-iirVJJ 9 9 В В iJ iJ 9 9 T 9 9Т.И JJ 9 В В } J > J 9
Учреждение образования
«Республиканский институт
контроля знаний»
Министерства образования
Республики Беларусь

Централизованное тестирование
Учреждение образования
«Республиканский институт
контроля знаний»
Министерства образования
Республики Беларусь
ХИМИЯ
СБОРНИК ТЕСТОВ
г—1	МИНСК
НОВОЕ ЗНАНИЕ
м 2018
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Охраняется законом об авторском праве.
Воспроизведение всей книги или любой ее части запрещается без письменного разрешения
издателя. Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке.
Тесты предоставлены УО «Республиканский институт контроля знаний*
согласно лицензионному договору № 10/05 от 10.05.2018
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов / Респ. ин-т контроля знаний
Ц38 М-ва образования Респ. Беларусь. — Минск : Новое знание, 2018. — 56 с., [2] л. ив. ил. : ил.
ISBN 978-985-475-988-3.
Сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные абитуриентам при проведении
централизованного тестирования в 2018 году. Ко всем заданиям даны ответы. В издании приведены
образны бланка ответов, использование которых поможет приобрести навыки заполнения бланка
и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании.
Рекомендуется учашимся старших классов, абитуриентам для самостоятельной подготовки к цен-
трализованному тестированию 2019 года, а также учителям и преподавателям.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Е. Б. Славина
Подписано в печать 12.07.2018. Формат 60x90 */8.
Уел. печ. л. 7,0 + 0,5. Уч.-изд. л. 5,55 + 0,78. Тираж 9000 экз. Заказ № 571
Общество с oipaHirieimoH ответственностью «Новое знание». Свидетельство о государственной регистрации издателя и л отопителя,
распространителя печатных изданий № 1/276 от 23 12 2015. Пр. Пушкина, д. 15а Минск, Республика Беларусь. Почтовый адрес:
а/я 70. 220050. Минск. Республика Беларусь. Телефон/факс: (10-375-17) 360-20-02; e-mail: nk®wnk.biz; http://wnk.biz
Отпечатано в ООО «Юсгмаж». Свидетельство о государственной регистрации издателя, изготовителя, распространителя печатных
изданий № 2/68 от 19.03.2014 г. Республика Беларусь, 220103, г. Минск, ул. Калиновского, д. 6. Г 4/К, комн. 201.
12+
ISBN 978-985-475-988-3
©УО «Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь, 2018
©Оформление. ООО «Новое знание», 2018
Предисловие
Уважаемые абитуриенты 2019 года! Чтобы продолжить обучение в учреждениях высшего или среднего
специального образования Республики Беларусь, вам необходимо будет пройти централизованное тести-
рование. Время, оставшееся до вступительных испытаний, целесообразно использовать для углубления
и систематизации полученных в школе знаний.
Готовиться к экзамену по химии в первую очередь следует по учебникам и учебным пособиям,
допущенным Министерством образования Республики Беларусь. Кроме этого, проанализировать уровень
своей подготовки, степень сформированное™ практических умений и навыков по предмету вам поможет
сборник тестовых заданий, которые были предложены во время проведения централизованного тестиро-
вания в 2018 году.
Издание содержит 10 вариантов теста, состоящих из части А и части В
В часть А включены задания закрытого типа с 4 вариантами ответа, из которых только один явля-
ется правильным.
Часть В содержит задания открытого типа. Это могут быть расчетные задачи, цепочки химических
превращений, задания на установление соответствия между элементами двух множеств, задания на иден-
тификацию органических и неорганических веществ, задания на установление правильной последова-
тельности.
В сборнике приведены образны бланка ответов, который используется на централизованном тести-
ровании. Работа с бланком поможет приобрести навыки его заполнения и избежать технических ошибок
при оформлении ответов во время экзамена. Подробную инструкцию по заполнению бланка ответов вы
нагьдете на сайте http://rikc.by.
Желаем успеха!
Инструкция для учащихся
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выпол-
нение всех заданий отводится 150 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если какое-либо
из них вызовет у вас затруднение, перейдите к следующему. После выполнения всех заданий вернитесь
к пропущенным Будьте внимательны!
При расчетах молярный объем газа (Кт) при нормальных условиях (н. у.) следует принимать равным
22,4 дм’/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого
/1Г = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокальку-
гятором, который не относится к категории средств хранения, приема и передачи информации.
Необходимые справочные материалы — «Периодическая система химических элементов Д.И Мен-
делеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Электрохимический ряд активности метал-
лов» — приведены в конце сборника и в каждом варианте на централизованном тестировании.
Часть А
В каждом задании части А только один из предложенных ответов является верным В б (анке ответов
под номером задания поставьте метку (|х!) в клеточке, соответствующей номеру выбранного вами ответа
Для получения приближенного значения чисел в промежуточных расчетах округляйте их до третьего
знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа,
предложенные в ответе.
Часть В
При решении задач в промежуточных расчетах для получения приближенного значения чисел окру-
глите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат — до целого
числа.
Ответы, полученные при выполнении заданий части В, запишите в бланке ответов. Каждую букву,
цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке. Единицы
измерения числовых величин не указывайте.
3
ВАРИАНТ 1
Часть А
А1.	В периодической системе во втором периоде находится металл: 1) Zn;	2) Li;	3) Са;	4)	Ne.
А2.	В атоме 13 протонов. Число энергетических уровней, занятых электронами		в атоме в основном
	состоянии, равно: 1) 1;	2) 2;	3) 3;	4)	4
АЗ.	Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) СГ и Ne°;	2) О0 и F0;	3) Li+ и Ве2+;	4)	С° и Si0.
А4.	Из предложенных оксидов основные свойства наиболее выражены у: 1) К2О;	2) СаО;	3) Na2O;	4)	MgO.
А5. Электронная конфигурация атома элемента X в основном состоянии ls22522p63s23p5. В соединении
с кальцием X образует связь:
1) металлическую;	3) ковалентную полярную;
2) ковалентную неполярную;	4) ионную.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках.
1) ССЦ (Cl)	a) +1
2) СО (О)	6) +2
3) NaAlO2 (Al)	в) +3
4) NH4Br(N)	г) -1
	д) -2
	е) -3
1) 1г, 2д, За, 4е;	2) 1г, 2д, Зв, 4е;	3) 1а, 26, Зв, 4г;	4) 1г, 26, Зв, 4д.
А7. Количество (моль) оксида серы(УТ), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(1У) массой 86,4 г, равно:
1) 0,9;	2) 1,8;	3) 2,4:	4) 2,7.
А8. Кислород в лаборатории НЕцелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид азота(П) относится к оксидам:
1) амфотерным;	3) основным;
2) несолеобразующим;	4) кислотным.
А10. В водный раствор лакмуса добавили оксид стронция. Укажите окраску раствора до и после добавления
оксида:
1) оранжевая, красная;	3) фиолетовая, синяя;
2) оранжевая, желтая;	4) НЕ окрашен, красная.
АН. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом:
1)	НС1;	2) Pb(NO3)2;	3) KHSO4;	4) Ва(ОН)2.
А12. Выберите превращения, в каждом из которых происходит образование двух солей:
а)	НС1 (изб) + Na3[Al(OH)fe]	в) Zn(NO3)2 -U ;
б)	КОН (изб) + KHSO4	г) FeBr2 + K2S
О а, б, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
4
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	реагирует со всеми неметаллами;
2)	в 10,5 раза легче воздуха (н. у.);
3)	хорошо растворим в воде;
4)	используется в промышленности для получения аммиака.
А14. Для осуществления превращений С12 —» НС1 —> AgCl можно последовательно использовать веще-
ства, указанные в ряду:
1)	Н2, Ag;	2) Н2О, Ag;	3) H2SO4, AgNO3; 4) Н2, AgNO3.
А15. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	встречается в природе только в составе сложных веществ;
2)	НЕ образует аллотропные модификации;
3)	является окислителем в реакции цинка с концентрированной серной кислотой;
4)	в соединениях с металлами проявляет положительные степени окисления.
А16. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в разбавленную азотную кислоту. В ходе
описанного эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	окислительно-восстановительная;	3)	гетерогенная;
2)	замещения;	4)	необратимая.
А17. Соединения углерода составляют основу материалов:
а)	известняк;	в)	кальцинированная	сода;
б)	песок;	г)	гашеная известь.
1) а, б;	2) б, в, г;	3) а, в;	4) в, г.
А18. Коррозия железа усиливается при контакте с металлами:
а) Со;	б) А1;	в) Sn;	г) РЬ.
1) а, в, г;	2) б, в, г;	3) а, г;	4) б, в.
А19. Массовая доля металла в его гидроксиде МеОН равна 69,64 %. Выберите утверждения, верно харак-
теризующие металл:
а) входит в состав сильвинита;
б)	получают электролизом водного раствора галогенида;
в)	растворяется в разбавленном растворе гидроксида калия (20 °C);
г)	карбонат при нагревании разлагается на оксиды.
1)	а, б, г;	2) б, в, г;	3) в, г;	4) а, в.
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 15 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна:
1)	396;	2) 792;	3) 990;	4) 1089.
А21. В водном растворе хлорида бария массой 550 г содержится соль массой 150 г. Растворимость ВаС12
равна 42,5 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является насыщенным;
б) раствор является ненасыщенным;
в)	массовая доля соли в растворе 27,3 %;
г)	массовая доля соли в растворе 42,5 %.
1)	б, в;	2) а, г;	3) б, г;	4) а, в.
А22. В растворе протекает гомогенная реакция: А + В = 2С + D На рисунке изо- см
бражен график зависимости концентрации (с) вещества А от времени (/). I
Из приведенных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что:	\
1)	реакция является экзотермической;	\
2)	скорость расхода вещества А в момент больше, чем в момент /2;	<
3)	скорость образования вещества С в 2 раза меньше, чем скорость расхода X.
вещества А;	_____
4)	концентрация вещества В с течением времени увеличивается.	® t} t2	t
5
423. В разбавленном водном растворе фосфорная кислота существует в виде молекул и ионов согласно
равновесию Н3РО4 <=> Н+ + Н2РО4. Количество молекул фосфорной кислоты увеличится при добав
лении в раствор:
а) негашеной извести; б) аммиака;	в) сернистого газа; г) фтороводорода.
1) в, г;	2) б, в;	3) а, в, г;	4) а, т.
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН = Н2О. В соответствующем полном
ионно молекулярном уравнении Moiyr присутствовать ионы пары:
1) С1 и Ва2+;	2) Г и Си2+;	3) SO2" и NH4; 4) СН3СОО и К+.
Д25. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекаю
шей по схеме КСгО2 + Вг2 + КОН —> КВг + К2Сг2О7 + Н2О, равна:
1) 6;	2) 10;	3) 11;	4) 21. <
А26. В качестве моющего средства можно использовать вещество:
1) (ClsH31COO)2Ca;	2) С15Н31СООК;	3) СН3СНО;	4) СН3СООС15Н31.
.427. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
1) а, б;	2) в, г;	3) а, в;	4) б, г.
А28. Укажите верное утверждение.
I)	схема СН3(СН2)2СН3 —СН3СН(СН3)2 отражает процесс изомеризации бутан::
2)	углеводороды с обшей формулой С„Н2„+2 вступают в реакции присоединения:
7)	продуктами полного сгорания метана являются угарный газ и вода;
4)	температура кипения эгана выше температуры кипения пентана.
А29. Изомером вещества Н3С—СН(СН3)—С=С—СН2—СН3 является:
I) гексин-2;	3) 2-метилгексин-З;
2) 2,5-диме (ил гексадиен-1,3;	4) 2-метилгексадиен-1,4.
АЗО. Выосрин утверждения верно харатлеризующие ацетилен:
а)	в молекуле две л- и две о-связи;	в) получают пиролизом метана;
б)	валентный угол при атоме углерода 180°; г) является основным компонентом нефти.
1) а, б;	2) а, г;	3) б, в;	4) б, в, г
H2SO4 (конц),/ > х -г н2О веществом X является:
А32. Соединение состава С5Н10О при восстановлении превращается в первичный спирт, дет . щпя
которою дает алкен НЕразвегвленного строения. Укажите название спирта:
I) З-мешдбутаноЛ-!;	3) 2-метилбутанол-2;
2) пентанол-1;	4) пентанол-3.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
1) являются твердыми веществами (20 °C);	3) вступают в реакции с бромоводородом;
2) относятся к циклическим соединениям;	4) реагируют с водными растворами щелочей.
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
а) С2Н5ОН;	б) Mg(HCO3)2;	в) CH3NH2;	г) Ag.
I) б, г;	2) а. б, г;	3) б, в;	4) а, г.
6
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного рас-
твора гидроксида калия. В результате образовалось только два вещества: глицерин и стеарат калия.
Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 202 дм3. Макси-
мальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процессами
пренебречь), равна:
1) 514;	2) 327;	3) 257;	4) 229.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
I)	для обнаружения используется биуретовая реакция;
2)	при нагревании подвергаются денатурации;
3)	все белки построены из остатков аминокислот и углеводов;
4)	вступают в реакции и с кислотами, и со щелочами.
___pLJ _СН___
А38. Структурное звено полимера 2 ।	. Мономером является:
С1
1)	CH?—СС1—СН3;	3) СНС1=СН—СН2С1;
2)	СН3—СН2С1;	4) СН2=СНС1.
Часть В
В1.	При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В гидроксидом меди(П) и последующее подкисление раствора привело к образованию
органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет. При
нагревании Г с метанолом в присутствии серной кислоты получилось органическое вещество Д.
Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, В и Д.
В2. Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	относится к насыщенным карбоновым кислотам
2	может быть получена по схеме СН3СООС2Н5 —NaOH/H2O >	—>
3	принадлежит к гомологическому ряду карбоновых кисло г с общей формулой С,,Н2„. tCOOH
4	сн3	н является гомологом вещества, структурная формула которого	С=С HZ	ХСООН
5	реагирует с каждым из предложенных веществ: Са; Cu(OH)2; Ag2O; NH3
6	кислотные свойства выражены слабее, чем у этанола
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.	В растворе массой 17,5 г с массовой долей иодоводорода 14 % растворили глицин массой 2,9 г.
Рассчитайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
7
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 68,3 см3 и плотностью 1,07 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 6,72 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате
следующих превращений:
Н2О (изб) / Н+, t
амилоза-----—-——-----—
дрожжи „ А HBr/f ч КОН (спирт), t х
 ) .,,	- =	7
КМпО4 / Н2О, 5 °C Б
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ А и Д, образовавшихся
в результате превращений:
A1(NO3)3
t д NaOH (конц, изб) g HNO3 (разб, изб) >
—> В (1 моль)
0,5 моль К2СО3, t
* д.
3 моль КОН (р-р) р
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А) на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии число спа-	1) иод
ренных электронов равно числу неспаренных электронов	2) фтор
Б) простое вещество имеет молекулярную кристаллическую решетку, твердое	3) бор
агрегатное состояние (20 °C)	4) кремний
В) среди предложенных элементов имеет наибольшую электроотрицательность	5) кислород
Г) образует простое вещество, состоящее из трехатомных молекул	6) бром
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8.	Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
A) SOJ- Б) F- В) он- Dnh;	1)	фенолфталеин 2)	ВаС12 3)	HNO3 4)	Na2SO4 5)	NaOH
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого
столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут использоваться
несколько раз.
В9.	Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,1 %, необходимого для
производства 116 г стали указанного состава.
В10. Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по метану равна 2.
После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила 14 %.
Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
ВИ. Смешали раствор гидроксида бария и соляную кислоту. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,2 моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12. В открытой колбе находится насыщенный раствор фторида натрия с массовой долей соли 47 %.
В результате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась
на 60 г, а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) испарившейся воды.
ВАРИАНТ 2
Часть А
А1. В периодической системе во втором периоде находится металл:
1) В;	2) Sr;	3) Be;	4) Zn
А2. В атоме 3 протона. Число энергетических уровней, занятых электронами в атоме в основном состоя-
нии, равно:
1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4
АЗ. Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Аг0 и Ne°;	2) F~ и СГ;	3) Na+ и Mg2+;	4) Са2+ и Вг.
А4. Из предложенных оксидов основные свойства наиболее выражены у: 1) MgO;	2) Li2O;	3) А12О3;		4) Na2O
А5. Электронная конфигурация атома элемента X в	основном состоянии	Lr2^22p6351. В соединении
с хлором X образует связь:
1) ионную;	3) ковалентную неполярную;
2) ковалентную полярную;	4) металлическую.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках.
1)	СС14 (С) 2)	Р4О6 (Р) 3)	NH4I (N) 4)	KHS (S)	а) +2 б) +3 в) +4 г)-1 д) -2 е) -3
1) 1а, 26, Зе, 4д;	2) 1д, 2в, Зе, 4а;	3) 1в, 26, Зг, 4а;	4) 1в, 26, Зе, 4д.
А7. Количество (моль) оксида серы(ГУ), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(У1) массой 115,2 г, равно:
1) 3,28;	2) 3,13;
3) 2,16;	4) 1,41.
с помощью прибора.
3)	несолеобразующим;
4)	основным.
2) амфотерным;
А10. В водный раствор лакмуса добавили оксид калия. Укажите окраску раствора до и после добавления
оксида:
1) НЕ окрашен, малиновая;	3) оранжевая, желтая;
2) фиолетовая, красная;	4) фиолетовая, синяя.
АП. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом:
1)	RbOH;	2) КН2РО4;	3) LiNO3;	4) Hg.
А12. Выберите превращения, в каждом из которых происходит образование двух солей:
а)	СаС12 + KF	в) HNO3 (изб) + Na3[Al(OH)J
б)	Na2HPO4 + Н3РО4 (изб)	г) Fe(NO3)3 —'-э.
1) а, б;	2) в, г;	3) а, б, г;	4) а, в.
9
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	в соединениях проявляет только степень окисления +1;
2)	можно получить действием бромоводородной кислоты на алюминий;
3)	относительная плотность по гелию равна 1;
4)	в реакции с оксидом меди(П) проявляет свойства окислителя.
А14. Для осуществления превращений Fe -» FeCl3 -» Fe(NO3)3 можно последовательно использовать
вещества, указанные в ряду:
1)	НС1, AgNO3; 2) CuCl2, Ag;	3) Cl2, Pb(NO3)2;	4) Cl2, HNO3.
А15. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	встречается в природе только в составе сложных веществ;
2)	НЕ образует аллотропные модификации;
3)	при взаимодействии с водородом выступает в качестве восстановителя;
4)	реагирует с некоторыми металлами, расположенными в ряду активности правее водорода.
А16. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в разбавленную азотную кислоту. В ходе
описанного эксперимента НЕ протекала реакция:
1) соединения;	3) замещения;
2) обмена;	4) окислительно-восстановительная
А17.	Соединения углерода составляют основу материалов: а) мел;	б) жидкое стекло;	в) мрамор; 1) а, б, г;	2) а, в;	3) б, в;	г) 4)	негашеная известь. в, г.
А18.	Коррозия железа замедляется при контакте с металлами: а) РЬ;	б) Zn;	в) Ni; 1) а. г;	2) б, в, г;	3) а, в;	г) 4)	Мп. б, г.
А19. Массовая доля металла в его сульфиде Me2S равна 70,91 %. Выберите утверждения, верно характери-
зующие металл:
а) получают электролизом расплавленного галогенида;
б) вступает в реакцию соединения с водой (20 °C);
в) карбонат при нагревании разлагается на два оксида;
г) является питательным элементом для растений.
1) а, в, г;	2) а, б, в;	3) б, в;	4) а, г.
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 18 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна:
1) 1476;	2) 1188;	3) 738;	4) 588.
А21. В водном растворе сульфата натрия массой 270 г содержится соль массой 70 г. Растворимость Na2SO4
равна 35 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является насыщенным;	в) массовая доля соли в растворе 35,0 %;
б) раствор является ненасыщенным;	г) массовая доля соли в растворе 25,9 %.
1)	б. в;	2) а, г;	3) б, г;	4) а, в.
А22. В растворе протекает гомогенная реакция А + 2В = С + D. На рисунке изображен см
график зависимости концентрации (с) вещества А от времени (/). Из приве- I
денных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что:	\
1)	концентрация вещества В с течением времени увеличивается;	\
2)	реакция является эндотермической;	Ч
3)	скорость образования вещества С в 2 раза больше, чем скорость расхода
вещества В;	|
4)	скорость расхода вещества А в момент больше, чем в момент /2.	® Ь h	*
А23. В водном растворе фтороводород существует в виде молекул и ионов согласно равновесию
HF Н+ + F". Количество молекул фтороводорода увеличится при добавлении в раствор:
а) магния;	б) бромоводорода;	в) воды;	г) углекислого газа.
1)	а, б, г;	2) б, г;	3) а, в;	4) б, в, г
10
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН = Н2О. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
1) NO3 и Си2+;	2) SO2" и Mg2+;	3) ВГ и Li+;	4) S2- и Ва2+.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами НЕмолекулярного строения в уравнении реакции, проте-
кающей по схеме H2S + KMnO4 + НО —> S + МпС12 + КО + Н2О, равна:
1) 3;	2) 6;	3) 11;	4) 14.
А26. В качестве моющего средства можно использовать вещество:
1) C15H31COONa; 2) С15Н31СООСН3; 3) СН3СНО;	4) (C15H3iCOO)2Ca.
А27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
1) а, б;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А28. Укажите верное утверждение:
Ni 750 °C
1)	схема СН4 + Н2О-----------> СО + Н2 отражает процесс полного окисления метана;
2)	все алканы вступают в реакции изомеризации;
3)	при хлорировании метана одним из продуктов реакции является водород;
4)	нефть и природный газ — основные природные источники насыщенных углеводородов.
А29. Изомером вещества Н3С—СН(СН3)—С=С—СН(СН3)—СН3 является:
1)	гептадиен-1,3;	3) 2-метилгептадиен-1,4;
2)	4-метилпентин-2;	4) 2,5-диметилгексин-З.
АЗО. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а)	в молекуле только одинарные связи;
б)	связь между атомами углерода короче, чем в бензоле;
в)	газ (н. у.) с резким запахом;
г)	получают пиролизом метана.
1)	а, б, в;	2) б, г;	3) а, в;	4) б, в, г.
А31. В реакции + ^2 —> X + НС1 веществом X является:
Г1
А32. Соединение состава С5Нк)О при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация
которогр дает алкен разветвленного строения. Укажите название спирта:
1) 2-метилбутанол-1;	3) 2-метилбутанол-2;
2)	пентанол-2;	4) пентанол-3.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
1)	хорошо растворяются в воде (20 °C);
2)	реагируют со щелочными металлами;
3)	относятся к ароматическим углеводородам;
4)	в молекулах по шесть атомов водорода и углерода.
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
a) Ag;	б) MgCO3;	в) C2H5NH2;	г) СН3ОН.
1)	б, в;	2) а, б, г;	3) а, в;	4) в, г.
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного рас-
твора гидроксида натрия. В результате образовалось только два вещества, глицерин и стеарат натрия
Укажите возможную формулу триглицерида.
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 213 дм5. Мак-
симальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процесса-
ми пренебречь), равна:
1)	142;	2) 271;	3) 361;	4) 542.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	в процессе денатурации разрушается первичная структура молекулы;
2)	для качественного определения используется биуретовая реакция;
3)	подвергаются щелочному гидролизу;
4)	остатки аминокислот в макромолекуле соединены пептидными связями.
А38.
Структурное звено полимера
Мономером является:
СН3
1) СН2=С(СН3)2; • 2) СН3—СН2—СН3;	3) СН3-С=СН; 4) СН2=СН-СН3.
Часть В
В1.	При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха) В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В гидроксидом меди(П) и последующее подкисление раствора привело к образованию
органического вещества Г. водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет. При
нагревании Г с этанолом в присутствии серной кислоты получилось органическое вещество Д Опре-
делите сумму молярных масс (г/моль) веществ В, Г и Д.
В2. Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	принадлежит к гомологическому ряду карбоновых кислот с общей формулой СлН2н_1СООН
2	при 20 °C представляет собой неограниченно смешивающуюся с водой жидкость
3	межмолекулярные водородные связи более прочные, чем у этанола
4	реагирует с каждым из предложенных веществ: NaOH; ВаС12; CH3CH2NH2; Са
5	может быть получена по схеме СН3СН2ОН Си0 -
6	О является гомологом вещества, формула которого	/С<^ снз	хон
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.	В растворе массой 53 г с массовой долей бромоводорода 16 % растворили аланин массой 13 г. Рассчи-
тайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 78,7 см3 и плотностью 1,03 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 3,36 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате
следующих превращений:
амилопектин -H?9.<h36)/H\ < > д дрожжи > ...	K^O, (изб) / Н+ ,
Са(НСО3)2 > НС1 (изб)/Н2О > Б
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ А и Д, образовавшихся
в результате превращений:
А1(ЬЮ3)з -U А КОН (кони, изб) > Б
Н1 (разб, изб)
—> В (1 моль)
0,5 моль Ка2СО3, (
> д.
3 моль NaOH (р-р) р
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А) на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии число не-	1) селен
спаренных электронов равно числу спаренных электронов	2) углерод
Б) простое вещество имеет молекулярное строение, газообразное состояние	3) фосфор
(20 °C)	4) теллур
В) среди неметаллов группы VIA имеет наименьшую электроотрицательность	5) сера
Г) образует простое вещество, состоящее из четырехатомных молекул	6) водород
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого
столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8.	Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
А) Н+ Б) Ва2+ В) Си2+ Г) NHJ	1)	Ва(ОН)2 2)	фенолфталеин 3)	K2SO4 4)	лакмус 5)	HNO3
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут
использоваться несколько раз.
В9.	Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
осгальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,1 %, необходимого для
производства 135 г стали указанного состава.
В10. Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по кислороду равна
0,75. После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила
20 %. Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси
ВП. Смешали раствор гидроксида бария и соляную кислоту. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,25 моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12. В открытой колбе находится насыщенный раствор бромида калия с массовой долей соли 40 %. В резуль-
тате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 40 г,
а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) выпавшей в осадок соли.
13
ВАРИАНТ 3
Часть А
А1.	В периодической системе во втором периоде находится металл: 1) Mg;	2) Hg;	3) Ne;	4) Li.	
А2.	В атоме 2 протона Число энергетических уровней, занятых электронами в атоме в основном состоя- нии, равно: 1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.		
АЗ.	Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Ва° и Са°;	2) Са2+ и СГ;	3) СГ и Na+;	4)	Si0 и С°.
А4.	Из предложенных оксидов основные свойства наиболее выражены у: 1) СаО;	2) Li2O;	3) Rb2O;	4)	SrO.
А5.	Электронная конфигурация атома элемента X в основном состоянии с X водород образует связь:	k22522/?63523p4. В соединении	
1) ковалентную неполярную;	3) ковалентную полярную;
2) ионную;	4) водородную.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках.
1)	HNO2 (N) 2)	Н2О2 (О) 3)	NH4C1 (Н) 4)	KHSO3 (S)	а) +1 б)+3 в) +4 г) +5 д) -1 е) -2
1) 1в, 2а, Зд, 4г;	2) 16, 2е, За, 4в;	3) 1в, 2е, Зд, 4г;	4) 16, 2д, За, 4в.
А7. Количество (моль) оксида серы(ГУ), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде cepw(VI) массой 96,0 г, равно:
1) 1,2;	2) 1,8;	3) 2,1;	4) 3,2.
А8. Кислород в лаборатории НЕцелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид марганца(УП) относится к оксидам:
1) несолеобразуюшим;	3) кислотным;
2) амфотерным;	4) основным.
А10. В водный раствор лакмуса добавили оксид натрия. Укажите окраску раствора до и после доставления
оксида:
1) оранжевая, желтая;	3) синяя, красная;
2) НЕ окрашен, синяя;	4) фиолетовая, синяя
АП. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом:
1)	Mg(OH)2;	2) H2SiO3;	3) ВаС12;	4) Си.
А12. Выберите превращения, в каждом из которых происходит образование двух солей:
a)	KHSO3 + КОН (изб)	в) Bal2 + K2SO4 -э;
б)	Н1 (изб) + K2[Zn(OH)4]	г) NaOH + N2O5
1) а, в;	2) б, в;	3) а, б, г;	4) в, г.
14
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	между молекулами возникает водородная связь;
2)	в 32 раза легче кислорода (н. у.);
3)	выделяется при добавлении меди к воде;
4)	способен восстанавливать некоторые металлы из их оксидов.
А14. Для осуществления превращений КС1 (тв) -» НС1 —> AgCl можно последовательно использовать
реагенты, указанные в ряду:
1) H2SO4 (разб), Ag;	3) H2SO4 (конц), AgNO3;
2) HNO3 (конц), Ag;	4) HNO3 (разб), AgNO3.
A15. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	в реакциях с неметаллами может быть как окислителем, так и восстановителем;
2)	хорошо растворимое в воде твердое вещество;
3)	ромбическая сера имеет Н Емолекулярное строение;
4)	реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности левее водорода.
А16. Медную проволоку сначала прокалили на воздухе, а затем опустили в разбавленную азотную khcjoiv
В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция:
1) обмена;	3)	окислительно-восстановительная
2) гетерогенная;	4)	замещения.
А17. Соединения кремния составляют основу материалов:		
а) мрамор;	б) жидкое стекло;	в)	гипс;	г) песок.
1) б, в, г;	2) а, г;	3)	а, в;	4) б, г.
А18. Коррозия железа замедляется при контакте с металлами:
а) Be;	б) А1;	в) Zn;	г) Со.
1) а, б, в;	2) б, в, г;	3) б, г;	4) а, г.
А19. Массовая доля металла в его гидроксиде МеОН равна 29,17 %. Выберите утверждения, верно харак-
теризующие металл:
а) входит в состав сильвинита;
б)	гидроксид при нагревании разлагается с образованием оксидов;
в)	получают электролизом расплавленного галогенида;
г)	является питательным элементом для растений.
1) а, в, г;	2) б, в;	3) а, б, в;	4) а, г.
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 12 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна
1) 984;	2) 861;	3) 738;	4) 615.
А21. В водном растворе нитрата свинца(П) массой 145 г содержится соль массой 45 г Растворимость
Pb(NO3)2 равна 55 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является насыщенным;	в) массовая доля соли в растворе 45,0 %;
б) раствор является ненасыщенным;	г) массовая доля соли в растворе 31,0 %.
1)	б, в;	2) а, в;	3) б, г,	4) а, г
А22. В растворе протекает гомогенная реакция А + В = С + 2D. На рисунке изо-
бражен график зависимости концентрации (с) вещества В от времени (/).
Из приведенных данных однозначно следует, что:
1)	скорость образования вещества D в 2 раза меньше, чем скорость расхода
вещества В;
2)	концентрация вещества А с течением времени увеличивается;
3)	скорость расхода вещества В в момент tx больше, чем в момент /2;
4)	реакция является экзотермической.
А23. В водном растворе сероводород существует в виде молекул и ионов согласно равновесию
H2S <=> Н+ + HS . Количество молекул сероводорода уменьшится при добавлении в раствор:
а) кальция;	б) угарного газа; в) аммиачной воды; г) углекислою газа.
1)	а, б, г;	2) б, в;	3) а, в, г;	4) а, в.
15
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Ва2+ + SO4 = BaSO4. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
1) ОН’ и NH4;	2) NOJ и Н+;	3) SO^ и Н+;	4) ОН~ и Zn2+.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами НЕмолекулярного строения в уравнении реакции, проте-
кающей по схеме K2Cr2O7 + KI + НС1 -» I2 + СгС13 + КС1 + Н2О, равна:
1) 17;	2) 24;	3) 25;	4) 31.
А26. В качестве моющего средства можно использовать вещество:
1) C6H5ONa;	2) С2Н5ОС2Н5;	3) Ci7H35CHO;	4) С^СООК.
А27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
1) а, б;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А28. Укажите верное утверждение:
1)	хлорметан можно получить по схеме СН4 + НС1 -» СН3С1 + Н2;
2)	алканы реагируют с растворами щелочей (20 °C);
3)	углеводороды с общей формулой СиН2и+2 вступают в реакции замещения;
4)	основную часть природного газа составляет бутан.
А29. Изомером вещества НС=С—СН2—С(СН3)2—СН2—СН3 является:
1) 4,4-диметилгексин-1;	3) 2,3-диметилпентадиен-1,3;
2) 2,3-диметилгексадиен-1,5;	4) 3-метилгексин-1.
АЗО. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а)	связь между атомами углерода длиннее, чем в бензоле;
б)	в молекуле имеется тройная связь;
в)	бесцветная легкоподвижная жидкость (н. у.);
г)	реагирует с хлороводородом.
1) а, б;	2) б, г;	3) а, б, в;	4) в, г.
H2SO4 (конц), / у х + веществом х является:
А32. Соединение состава C4HSO при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация ко-
торого дает алкен разветвленного строения. Укажите название спирта:
1) бутанол-1;	3) 2-метилпропанол-2;
2) 2-метилпропанол-1;	4) бутанол-2.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
1)	хорошо растворяются в воде (20 °C);
2)	относятся к ароматическим углеводородам;
3)	в молекулах по шесть атомов водорода;
4)	реагируют со щелочными металлами.
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
а) К2СО3;	б) CH3NH2;	в) Hg;	г) СН3СН2СН2ОН.
1)	а, б;	2) а, б, г;	3) б, в;	4) в, г.
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного рас-
твора гидроксида калия. В результате образовались только два вещества: глицерин и стеарат калия.
Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 235 дм3. Макси-
мальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процессами
пренебречь), равна:
1)	598;	2) 399;	3) 314;	4) 299.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	в состав молекул могут входить атомы серы;
2)	конечными продуктами гидролиза являются а-аминокислоты;
3)	в процессе денатурации разрушается первичная структура молекулы;
4)	пептидные связи в молекулах обнаруживают биуретовой реакцией.
А1О	—СН2—СН—
А38. Структурное звено полимера 1 ।	. Мономером является:
С1
1) СН2=СН—СН2С1;	3) СН2С1—СН=СНС1;
2) СН2=СНС1;	4) НС=СС1.
Часть В
В1. При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В гидроксидом меди(П) и последующее подкисление раствора привело к образованию
органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет. При
взаимодействии раствора Г с аммиаком получилась соль Д. Определите сумму молярных масс (г/моль)
веществ Б, Г и Д.
В2. Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	образует менее прочные межмолекулярные водородные связи, чем этанол
2	ангидрид используется при производстве искусственных волокон
3	является гомологом вещества, структурная формула которого /	\ СН3 СН2ОН
4	может быть получена по схеме СН3СНО —>
5	при 20 °C представляет собой неограниченно смешивающуюся с водой жидкость со специ- фическим запахом
6	реагирует с каждым из предложенных веществ: MgCl2; Fe(OH)2; Fe; СН3СН2ОН / Н+, t
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.	В растворе массой 43,2 г с массовой долей бромоводорода 15 % растворили глицин массой 8,6 г.
Рассчитайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 71,87 см3 и плотностью 1,058 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 5,6 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органического вещества А и соли Б, полученных в результате
следующих превращений:
амилопектин н20<из6)/н\> > дрожжи , КМпО„ (изб) / H2SO4 >
А сн он/ну > КОН/Н2О > Б
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержаших веществ А и Д, образовавшихся в ре-
зультате превращений:
A1(NO3)3
t > д КОН (конц, изб) Б HI (разб, изб) >
-э В (1 моль)
3 моль NaOH (р-р)	р 0,5 моль СаСО3, /
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А)	на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии неспарен- ных электронов больше, чем спаренных электронов Б) простое вещество имеет атомную кристаллическую решетку В)	среди предложенных элементов имеет наибольшую электроотрицательность Г) образует простое вещество, состоящее из трехатомных молекул	1)	азот 2)	водород 3)	фтор 4)	кремний 5)	кислород 6)	сера
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого
столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8.	Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
А) Ва2+ Б) Zn2+ В) NH4 Г) н+	1)	лакмус 2)	КОН 3)	Na2SO4 4)	СаС12 5)	фенолфталеин
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут
использоваться несколько раз.
В9.	Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,5 %, необходимого для
производства 110 г стали указанного состава.
В10.	Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по кислороду равна
1,25. После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила
33 % Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
В11.	Смешали растворы азотной кислоты и гидроксида бария. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,12 моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12.	В открытой колбе находится насыщенный раствор хлорида калия с массовой долей соли 26 %. В ре-
зультате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 50 г,
а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) испарившейся воды.
ВАРИАНТ 4
Часть А
А1. В периодической системе в третьем периоде находится металл:		4) Na.
	1) Be;	2) Sc;	3) Si;	
А2.	В атоме 5 протонов. Число энергетических уровней, занятых электронами в атоме в основном	
	состоянии, равно: 1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
АЗ.	Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) F" и Na°;	2) С° и №;	3) К+ и Са2+;	4) F~ и СГ.
А4.	Из предложенных оксидов основные свойства наиболее выражены у: 1) К2О;	2) MgO;i	3) А12О3;	4) СаО.
А5. Электронная конфигурация атома элемента X в основном состоянии 1522.s22p63s2. В соединении
с бромом X образует связь:
1) ковалентную неполярную;	3) ионную;
2) ковалентную полярную;	4) металлическую.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках.
1)	OF2 (О) 2)	NaNO2 (N) 3)	СН3С1 (Н) 4)	H2S (S)	а) +1 б) +2 в) +3 г)+5 д) -1 е) -2
1) 16, 2в, За, 4е;	2) 1е, 2в, За, 46;	3) 1д, 2 г, За, 4е;	4) 16, 2в, Зд, 4е.
А7. Количество (моль) оксида серы(У1), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(1У) массой 144,0 г, равно:
1) 2,8;	2) 2,4;	3) 1,5;	4) 1,2.
А8. Кислород в лаборатории НЕцелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид углерода(П) относится к оксидам:
1) амфотерным;	3) основным;
2) несолеобразующим;	4) кислотным.
А10. В водный раствор фенолфталеина добавили оксид лития. Укажите окраску раствора до и после до-
бавления оксида:
1) НЕ окрашен, малиновая;	3) малиновая, НЕ окрашен;
2) оранжевая, красная;	4) фиолетовая, синяя.
АН. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом:
1)	KHSO4;	2) Sr(OH)2;	3) Hg;	4) SO2.
A12. Выберите превращения, в каждом из которых возможно образование двух солей:
a)	NH3 + H2SO4 -э;	в) КОН (разб) + К2НРО4
б)	НС1 (изб) + K2[Zn(OH)4]	г) CuBr2 + Na2S -э.
1)	а, в;	2) б, в; <	3) а, г;	4) а, б, г.
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	существует в виде одноатомных молекул;
2)	можно получить действием разбавленной азотной кислоты на серебро;
3)	способен восстанавливать железо из его оксидов;
4)	при н. у. имеет большую плотность, чем гелий.
А14. Для осуществления превращений Вг2 —» НВг —» ZnBr2 можно последовательно использовать веще-
ства, указанные в ряду:
I) Н2, ZnO;
2)	НС1, Zn;
3) H2SO4 (разб), Zn;
4) Н2, Znl2.
Al5. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности левее водорода;
2)	все аллотропные модификации имеют НЕмолекулярное строение;	*
3)	при сгорании в кислороде образует преимущественно оксид серы(УТ);
4)	встречается в природе как в виде простого, так и в составе сложных веществ.
А16. Медную проволоку сначала прокалили на воздухе, а затем опустили в концентрированную азотую		
кислоту. В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция:	4)	обмена.
1) соединения;	2) замещения;	3) необратимая;		
А17. Соединения углерода составляют основу материалов: а)	кальцинированная сода;	в) негашеная известь; б)	мел;	г) жидкое стекло. 1) б, в;	2) а, в, г;	3) а, б;	4)	в, г
А18. Коррозия железа усиливается при контакте с металлами: a) Ni;	б) РЬ;	в) Zn;	г)	Со.
1) а, б;	2) а, б, г;	3) б, г;	4)	а, в.
А19. Массовая доля металла в его оксиде Ме2О равна 74,19 %. Выберите утверждения, верно характери-
зующие металл:
а) входит в состав сильвинита;
б) карбонат реагирует с гидроксидом алюминия;
в) получают электролизом водного раствора галогенида;
г) гидроксид при нагревании разлагается на оксиды.
1) а, б;	2) а, б, в;	3) б, в, г;	4) в, г.
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 6 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна:
1) 246;	2) 369;	3) 492;	4) 735.
А21. В водном растворе хлорида натрия массой 130 г содержится соль массой 30 г. Растворимость NaCl
равна 36 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является насыщенным;	в) массовая доля соли в растворе 23 %;
б) раствор является ненасыщенным;	г) массовая доля соли в растворе 30 %.
1) б, г;	2) а, г;	3) б, в;	4> а, в.
А22. В растворе протекает гомогенная реакция А + В = 2С. На рисунке изображен Ci
график зависимости концентрации (с) вещества А от времени (/). Из приве- I
денных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что:	\
1)	реакция является экзотермической;	\
2)	скорость расхода вещества А в момент t2 меньше, чем в момент	\
3)	скорость образования вещества С в 2 раза меньше, чем скорость расхода	х.
вещества А;	|1
4)	концентрация вещества В с течением времени увеличивается.	4^2
А23. В водном растворе аммиака присутствуют молекулы и ионы согласно равновесию
Н2О + NH3 NH4 + ОН-. Количество молекул аммиака увеличится при добавлении в раствор,
а) лития;	б) нашатыря;	в) хлороводорода;	г) азота
1)	б, в, г;	2) а, б;	3) а, в, г;	4) б, в.
20
А24. Дано сокращенное ион но-молекулярное уравнение Н* + ОН = Н2О. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
I)	NO, и Сн2+:	2) F" и Na+;	3) POj и К+;	4) Г и Sr2*.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей
по схеме KI + КМпО4 4- H2SO4 -И2 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О, равна:
1)	8;	2) 13;	3) 20;	4) 21.
\26. В качестве моющего средства можно использовать вещество:
П C17H3JCOOK;	2) С17Н33СООН;	3) С|7Н33СООСН3;	4) С6Н5ОК.
А27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
1) а, б;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А28. Укажи ге верное утверждение:
1)	этан вступает в реакцию изомеризации;
2)	все алканы при 0 °C имеют газообразное состояние;
3)	при комнатной температуре (20 °C) метан реагирует с растворами щелочей;
4)	температура кипения пропана ниже температуры кипения гептана.
А29. Изомером вещества Н3С—СН(СН3)—С^С—СН2—СН3 является:
1)	2,3-диметилпентадиен-1,4;	3) гексин-2;
2)	2-метилгексин-З;	4) 2-метилбутадиен-1,3.
АЗО. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а)	в молекуле имеется только одна л-связь;
б)	валентный угол при атоме углерода 180°;
в)	газообразное вещество (н. у.) без запаха;
г)	в реакции с водой образуется этанол.
1) а, б, в;	2) а, г;	3) а, б, г;	4) б, в.
А31. В реакции (^) | + HNO3 (конц) —Н2$°-4- <конц),1 > х + Н2О веществом X является:
А32. Соединение состава С Н8О при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация ко-
торого дает алкен Н Еразветвленного строения. Укажите название спирта:
1) бутанол-1;	3) бутанол-2;
2) 2-метилпропанол-2;	4) 2-метилпропанол-1.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
1)	относятся к ароматическим углеводородам;
2)	вступают в реакции замещения с бромной водой (20 °C);
3)	в молекулах по шесть атомов углерода;
4)	реагируют с хлороводородом.
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
a) MgCO3;	б) Hg;	в) C2H5CH2NH2;	г) СН3ОН.
1)	а, б, г;	2) а, в;	3) б, в;	4) в, г.
21
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного рас-
твора гидроксида калия. В результате образовалось только два вещества: глицерин и стеарат калия.
Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 246 дм3. Макси-
мальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процессами
пренебречь), равна:
1)	220;	2) 313;	3) 329;	4) 417.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	относятся к высокомолекулярным соединениям;
2)	содержат в молекулах остатки а-аминокислот;
3)	для качественного определения используется биуретовая реакция;
4)	продуктами гидролиза являются спирты и карбоновые кислоты.
А38.
Структурное звено полимера
СН2— СН-
СН3
Мономером является:
1) СН2=С=СН2; 2) СН2=С(СН3)2;	3) СН3-СН2СН3; 4) СН2=СН-СН3.
Часть В
В1.	При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В гидроксидом меди(П) и последующее подкисление раствора привело к образованию
органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет. При
взаимодействии избытка раствора Г с гидроксидом меди(П) получился раствор соли Д. Определите
сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, Г и Д.
В2. Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	относится к низшим карбоновым кислотам
2	СН3(СН2)7ч	хн является гомологом вещества, формула которого	С=С HZ	Ч(СН2)6-СН2-СООН
3	проявляет более слабые кислотные свойства, чем этанол
4	при н. у. представляет собой бесцветное кристаллическое вещество
5	реагирует с каждым из предложенных веществ: NaOH; Ag; CuO; NH3
6	может быть получена в реакции этанола с подкисленным раствором КМпО4
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.	В растворе массой 38,6 г с массовой долей бромоводорода 12 % растворили глицин массой 5,8 г. Рас-
считайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
22
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 35,44 см3 и плотностью 1,13 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 5,824 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате сле-
дующих превращений:
амилопектин Н2О (изб)/Н+, / дрожжи	Н28О4(конц)/Г>140 °C
clMFlJIOI 1СК1 ИН ---------------7 ... ----------7 ... -----------------------
КМпО4 / Н2О, 5 °C >	К (изб) } Б
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ А и Д, образовавшихся в ре-
зультате превращений:
A1(NO3)3 А КОШНИЦ. "*> , Б
HI (разб, изб)
—> В (1 моль)
3 моль LiOH (р-р) ) г 0,5 моль ВаСО3, t _
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А) на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии число спа-	1) азот
ренных электронов равно числу неспаренных электронов	2) бром
Б) простое вещество имеет молекулярную кристаллическую решетку, твердое	3) иод
агрегатное состояние (20 °C)	4) фтор
В) среди элементов группы VIIA имеет наибольшую электроотрицательность	5) кремний
Г) образует простое вещество, состоящее из трехатомных молекул	6) кислород
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв ле-
вого столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8.	Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
А) Са2+ Б) Ag+ В) HS Г) so2-	1)	PbSO4 2)	НС1 3)	KNO3 4)	NaF 5)	Ba(NO3)2
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут
использоваться несколько раз.
В9	Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,5 %, необходимого для
производства 159 г стали указанного состава.
В10.	Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по неону равна 1,8.
После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила 26 %.
Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
В11.	Смешали раствор гидроксида бария и бромоводородную кислоту Молярная концентрация анионов
в образовавшемся растворе составила 0,176 моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные веще-
ства диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовав-
шемся растворе.
В12.	В открытой колбе находится насыщенный раствор бромида калия с массовой долей соли 40 %. В резуль-
тате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 40 г,
а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) испарившейся воды.
23
ВАРИАНТ 5
Часть А
А1. В периодической системе во втором периоде находится металл:
1) Be;	2) В;	3) Zn;	4) Ва.
А2. В атоме 12 протонов. Число энергетических уровней, занятых электронами в атоме в основном со-
стоянии, равно:
1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
АЗ. Одинаковое число электронов содержат частицы:
1) Li+ и Na+;	2) О0 и N+;	3) СГ и Mg2+;	4) К+ и СГ.
А4. Из предложенных оксидов основные свойства наиболее выражены у:
1) SrO;	2) Rb2O;	3) CaO;	4) MgO.
A5. Электронная конфигурация атома элемента X в основном состоянии ls1 22522p63s23p3 * *. В соединении
с кислородом X образует связь:
1) ковалентную полярную;	3) ковалентную неполярную;
2) ионную;	4) водородную.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках.
1)	РС15 (Р) 2)	AIN (N) 3)	K2SiO3 (Si) 4)	CCI4 (Cl)	a) +2 6) +3 в) +4 г) +5 д)-1 е) -3
1) 1г, 2е, Зв, 4д;	2) 16, 2е, За, 4д;	3) 1г, 26, Зв, 4е;	4) 1г, 26, За, 4д.
А7. Количество (моль) оксида серы(1У), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(У1) массой 72 г, равно:
1) 2,81;	2) 2,70;	3) 1,82;	4) 1,35.
А8. Кислород в лаборатории НЕцелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид хрома(П) относится к оксидам:
1) несолеобразующим;	3) амфотерным;
2) кислотным;	4) основным.
А10. В водный раствор фенолфталеина добавили оксид калия. Укажите окраску раствора до и после до-
бавления оксида:
1) оранжевая, желтая;	3) НЕ окрашен, малиновая;
2) фиолетовая, красная;	4) красная, желтая.
АН. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом:
1) KHSO4;	2) NaOH;	3) Bal2;	4) Ag.
A12. Выберите превращения, в каждом из которых возможно образование двух солей:
a)	HNO3 (изб) + Na3[Al(OH)6] б)	КНСО3 + НС1 (изб) 1) а, б, г;	2) б, в;	в) NH4Br + КОН г) Ва(ОН)2 + СО2 3) а, г;	4) в, г.
1)
2)
3)
4)
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
при н. у. имеет в два раза меньшую плотность, чем гелий;
в природе существует в виде одноатомных молекул;
можно получить действием азотной кислоты на серебро;
получают электролизом расплава поваренной соли.
А14. Для осуществления превращений Си —> СиС12 —> Си(ОН)2 можно последовательно использовать
вещества, указанные в ряду:
1) ZnCl2, Mg(OH)2; 2) С12, КОН;	3) Cl2, Fe(OH)2;
Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
является окислителем в реакции железа с концентрированной серной кислотой;
в соединениях с неметаллами проявляет только положительные степени окисления;
НЕ реагирует с водородом;
хорошо растворяется в воде.
Медную проволоку сначала прокалили на воздухе, а затем опустили в концентрированную азотную
кислоту. В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция:
1) обмена;	2) соединения!'	3)
Соединения кремния составляют основу материалов:
а) мрамор;	в)
б) цемент;	г)
1) а, б;	2)	б, г;	3)
Коррозия железа усиливается при контакте с металлами:
a) Ag;	б)	А1;	в)	Sn;
1) б, в;	2)	а, в,	г;	3)	б, г;
4) НС1 (разб), NaOH.
A15.
1)
2)
3)
4)
A16.
А17.
замещения;
4)
гетерогенная.
А18.
А19.
А20.
А21.
А22.
А23.
растворимое стекло;
известняк.
а, в, г;
4)
б, в.
г)
4)
Со.
а, г.
находится в группе IB;
реагирует с азотом при комнатной температуре;
получают электролизом расплавленного галогенида;
гидроксид при нагревании разлагается на оксиды.
а, г;	2) а, б, в;	3) б, в, г;
4) б, г.
Массовая доля металла в его сульфиде Me2S равна 30,43 %. Выберите утверждения, верно характери-
зующие металл:
а)
б)
в)
г)
1)
В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 24 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна:
1) 738;	2) 984;	3) 1476;	4) 1968.
В водном растворе нитрата калия массой 122,5 г содержится соль массой 22,5 г. Растворимость KNO3
равна 45 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является насыщенным;	в) массовая
б) раствор является ненасыщенным;	г) массовая
1) б, в;	2) а, г;	3) б, г;
В растворе протекает гомогенная реакция А + В = С + 2D. На
бражен график зависимости концентрации (с) вещества В от времени (г).
Из приведенных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что:
скорость расхода вещества В в момент t\ больше, чем в момент г2;
концентрация вещества А с течением времени увеличивается;
реакция является эндотермической;
скорость образования вещества D в 2 раза меньше, чем скорость расхода
вещества А.
доля соли в растворе 18,4 %;
доля соли в растворе 22,5 %.
4)
рисунке изо-
1)
2)
3)
4)
В
а, в.
водном растворе фосфорная кислота существует в виде молекул и ионов
Н3РО4 <=> Н+ + Н2РО4. Количество молекул фосфорной кислоты уменьшится при
в раствор:
а)	оксида фосфора(У);
б)	сернистого газа;
1) б, г;
2) а, б, в;
согласно
равновесию
добавлении
в) воды;
г) гашеной извести.
3) в, г;	4) а, г.
25
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН = Н2О. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
1)	S2’ и Ва2+;	2) СГ и Fe2+;	3) СО2" и К+;	4) SO2“ и Na+.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами НЕмолекулярного строения в уравнении реакции, проте-
кающей по схеме КСгО2 + Вг2 + КОН —> КВг + К2Сг2О7 + Н2О, равна:
1)	6;	2) 10;	3) 15;	4) 21.
А26. В качестве моющего средства можно использовать вещество:
1)	(С17Н35СОО)2Са;	2) C17H33COONa;	3) СН3СООС3Н7;	4) СН3СООН.
А27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
1) а, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А28. Укажите верное утверждение:
1)	все алканы хорошо растворяются в воде;
2)	углеводороды с общей формулой СиН2л+2 вступают в реакции замещения;
3)	основную часть природного газа составляет пропан;
4)	этан вступает в реакцию, схема которой лСН3—СН3 ---> —J-CH2—CH2-j- + Н2.
А29. Изомером вещества Н3С— СН2—С(СН3)2—С^С-СН3 является:
I) 4-метилпентин-2;	3) 3,4-диметилгексадиен-1,3;
2) 4,4-диметилгексин-2;	4) 3-метилпентадиен-1,3.
АЗО. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а)	является гомологом этилена;
б)	бесцветная вязкая жидкость (н. у.);
в)	обесцвечивает раствор перманганата калия;
г)	связь между атомами углерода короче, чем в бензоле.
1) а, б, в;	2) а, г;	3) б, в, г;
4) в, г.
Вг
А32. Соединение состава С5НюО при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация
которого дает алкен разветвленного строения. Укажите название спирта:
1) пентанол-3;	3) З-метилбутанол-2;
2) пентанол-2;	4) З-метилбутанол-1.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
1)	реагируют с бромоводородом;
2)	вступают в реакции с азотной кислотой в присутствии серной кислоты;
3)	имеют твердое агрегатное состояние (20 °C);
4)	в составе молекул содержатся только атомы углерода и водорода.
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
а) СаСО3;	б) С2Н5ОН;	в) Ag;
1) а, б;	2) а, б, г;	3) б, в;
г) CH3NH2.
4) а, г.
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного рас-
твора гидроксида калия. В результате образовалось только два вещества: глицерин и стеарат калия.
Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 257 дм3. Макси-
мальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процессами
пренебречь), равна:
1)	327;	2) 344;	3) 436;	4) 654.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	под действием щелочей происходит денатурация; q
2)	остатки ос-аминокислот связаны группой атомов —С—О—NH—;
3)	вступают в реакции кислотного гидролиза;
4)	наличие пептидных связей в молекулах доказывает биуретовая реакция.
А38. Структурное звено полимера
Мономером является:
СН3
1) СН3—СН2—СН3;	2) СН2=С(СН3)2;	3) СН2=СН-СН3; 4) СН2=С=СН2.
Часть В
В1.
В2.
ВЗ.
При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В аммиачным раствором оксида серебра(1) и последующее подкисление раствора привело
к образованию органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в крас-
ный цвет. При нагревании Г с метанолом в присутствии серной кислоты получилось органическое
вещество Д. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, Г и Д.
Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	образует более прочные межмолекулярные водородные связи, чем этанол
2	принадлежит к гомологическому ряду карбоновых кислот с общей формулой СиН2и_[СООН
3	' /° является гомологом вещества, формула которого ОН
4	реагирует с каждым из предложенных веществ: NaHCO3; NH(CH3)2; Cu(OH)2; BaO
5	может быть получена по схеме СН3СНО —К.2Сг2О7/ И—>
6	при 20 °C представляет собой нерастворимую в воде жидкость
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
В растворе массой 75 г с массовой долей иодоводорода 14 % растворили аланин массой 9 г. Рассчи-
тайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
к 27 1
В4.
В5.
В6.
Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 34,4 см3 и плотностью 1,11 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 5,376 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате сле-
дующих превращений (X имеет немолекулярное строение):
яммттпчя Н2О (изб) / Н+, /	дрожжи	СН3СН2СООН / Н+, /
dMMJlOJd --------------7 ... -------7 ...	7
NaOH / Н2О х H2SO4 (разб, изб), 20 °C ) Б
Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ В и Д, образовавшихся
в результате превращений:
A1(NO3)3	{ ) А К0Н (конн, изб) ? Б НВг(разб, изб) >
-> В (1 моль) 3 моль КОН (р-р) р 0,5 моль Na2CO3, / ч д
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А) на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии электрон-	1) фосфор
ных пар больше, чем неспаренных электронов	2) кислород
Б) простое вещество имеет молекулярное строение, газообразное состояние	3) бром
(н. у.)	4) сера
В) среди неметаллов группы VIA имеет наименьшую электроотрицательность	5) углерод
Г) образует простое вещество, состоящее из четырехатомных молекул	6) теллур
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого
столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8. Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
А) Н+ B)Ag+ В) он- Г) Li+	1)	HNO3 2)	NH4C1 3)	NaHCO3 4)	PbSO4 5)	NaF
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут исполь-
зоваться несколько раз.
В9. Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,3 %, необходимого для
производства 169 г стали указанного состава.
В10.	Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по неону равна 0,8.
После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила 21 %.
Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
В11.	Смешали иодоводородную кислоту и гидроксид бария. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,12 моль/дм3, а pH равен 2. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12.	В открытой колбе находится насыщенный раствор фторида натрия с массовой долей соли 47 %. В резуль-
тате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 60 г,
а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) выпавшей в осадок соли.
28
ВАРИАНТ б
Часть А
А1.	В периодической системе во втором периоде находится металл: 1) Mg;	2) Be;	3) Hg;	4)	В.
А2.	В атоме 19 протонов. Число энергетических уровней, занятых электронами		в атоме в основном
	состоянии, равно: 1) 1;	2) 2;	3) 3;	4)	4.
АЗ.	Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Li+ и Не0;	2) Ве2+ и Mg2+;	3) F° и О0;	4)	А13+ и СГ.
А4.	Из предложенных оксидов основные свойства наименее выражены у: 1) MgO;	2) СаО;	3) К2О;	4)	ВеО.
А5. Электронная конфигурация атома элемента X в основном состоянии 1л22л22/?4. В соединении
с X литий образует связь:
1) ионную;	3) металлическую;
2) ковалентную неполярную;	4) ковалентную полярную.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках.
1) KNO2 (N)	а) +1
2) СО2 (С)	б) +2
3) СаН2 (Н)	в) +3
4) СО (О)	г) +4
	д)-1
	е) -2
1) 1в, 2г, За, 4е;	2) 1в, 2г, Зд, 4е;	3) 16, 2г, За, 4д;	4) 1г, 26, За, 4е.
А7. Количество (моль) оксида серы(ГУ), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(У1) массой 60,8 г, равно:
1) 2,85;	2) 2,70;	3) 1,18;	4) 1,14.
А8. Кислород в лаборатории НЕцелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид железа(П) относится к оксидам:
1) несолеобразующим;	3) основным;
2) кислотным,	4) амфотерным.
А10. В водный раствор фенолфталеина добавили оксид натрия. Укажите окраску раствора до и после
добавления оксида:
1) НЕ окрашен, малиновая;	3) фиолетовая, синяя;
2) оранжевая, желтая;	4) оранжевая, красная.
АП. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом:
1)	HNO3;	2) KI;	3) NaH2PO4;	4) Sr(OH)2.
A12. Выберите превращения, в каждом из которых возможно образование двух солей:
a)	HNO3 + Li2O	в) Cal2 + AgNO3
б)	Са(ОН)2 + СО2	г) НС1 (изб) + K2[Zn(OH)4]
1)	а, г;	2) б, в, г;	3) б, г;	4) а, в.
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	образует водородные связи при растворении в воде;
2)	при н. у. имеет в 2 раза большую плотность, чем гелий;
3)	можно получать взаимодействием железа (20 °C) с водой;
4)	в природе существует в виде трех изотопов.
А14. Для осуществления превращений Си —> СиС12 -> AgCl можно последовательно использовать веще-
ства, указанные в ряду:
1)	FeCl2, AgF;	2) НС1, Ag;	3) Cl2, AgNO3;	4) Cl2, Ag.
A15. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	входит в состав только кислородсодержащих кислот;
2)	НЕ реагирует с водородом;
3)	имеет НЕмолекулярное строение;	•
4)	является окислителем в реакции меди с концентрированной серной кислотой.
А16. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в концентрированную азотную кислоту.
В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция:
1) гетерогенная;	2) необратимая;	3)	замещения;	4) соединения.
А17. Соединения кремния составляют основу материалов: а) асбест;	в) б) негашеная известь;	г) 1) а, в;	2) б, г;	3)			оконное стекло; поташ. а, в, г;	4) б, в.
А18. Коррозия железа усиливается при контакте с металлами:
а) РЬ;	б) Ni;	в) Sn;	г) Zn.
1) а, в;	2) б, г;	3) а, б, в;	4) а, г.
А19. Массовая доля металла в его оксиде Ме2О равна 46,67 %. Выберите утверждения, верно характери-
зующие металл:
а) находится в малом периоде;
б)	оксид при нагревании вступает в реакцию соединения с оксидом цинка;
в)	получают электролизом водного раствора галогенида;
г)	гидроксид при нагревании разлагается на оксиды.
1)	а, б, г;	2) а, г;	3) в, г;	4) а, б, в.
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида
натрия от атомов алюминия к атомам водорода перешло 6 моль электронов. Масса (г) образовав-
шейся соли равна:
1) 297;	2) 396;	3) 495;	4) 594.
А21. В водном растворе нитрата свинца(Н) массой 465 г содержится соль массой 165 г. Растворимость
Pb(NO3)2 равна 55 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является насыщенным;	в) массовая доля соли в растворе 35,5 %;
б) раствор является ненасыщенным;	г) массовая доля соли в растворе 55,0 %
1)	б, в;	2) а, г;	3) б, г;	4) а, в.
А22. В растворе протекает гомогенная реакция А + В = 2С. На рисунке изображен см
график зависимости концентрации (с) вещества В от времени (/). Из приве- I
денных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что:	\
1)	концентрация вещества А с течением времени увеличивается;	\
2)	реакция является эндотермической;	У
3)	скорость образования вещества С в 2 раза меньше, чем скорость расхода X.
вещества В;	|_____►
4)	скорость расхода вещества В в момент tx больше, чем в момент /2. и t\ t2	t
А23. В водном растворе фтороводород существует в виде молекул и ионов согласно равновесию
HF Н+ + F\ Количество молекул фтороводорода уменьшится при добавлении в раствор:
а) серной кислоты;	в) хлороводорода;
б) кристаллической соды;	г) бария.
1) б, г;	2) б, в;	3) а, в, г;	4) а, г.
30
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Ва2+ + SO4 = BaSO4. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
1) S2- и Н+;	2) ОН и NH4;	3) СГ и Н+;	4) СО2- и К+.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекаю-
щей по схеме H2S + KMnO4 + HNO3 —» S + Mn(NO3)2 + KNO3 + Н2О, равна:
1) 24;	2) 16;	3) 8,	4) 6.
А26. В качестве моющего средства можно использовать вещество:
1) (С17Н35СОО)2Са;	3) С17Н35СООСН3;
2) С17Н33СООК;	4) С17Н33ОН.
А27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
1) а, б;
2) а, в;
3) б, г;
4) в, г.
А28. Укажите верное утверждение:
1)	октан плавится при более низкой температуре, чем гептан;
2)	хлорметан можно получить по схеме СН4 + С12 —СН3С1 + НС1;
3)	углеводороды с общей формулой 'С,;Н2„+2 НЕ вступают в реакции изомеризации;
4)	алканы реагируют с растворами кислот (20 °C).
А29. Изомером вещества Н3С—СН(СН3)—С=С—СН2—СН3 является:
1) 3,3-диметилгексин-1;	3) 2-метилпентадиен-1,3,
2) 2-метилгексин-З;	4) 3,3-диметилпентадиен-1,4,
АЗО. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а)	в молекуле одна двойная связь;
б)	является газообразным веществом (н. у);
в)	связь между атомами углерода длиннее, чем в бензоле;
г)	вступает в реакции присоединения.
1)	а, б, в;	2) а, г;	3) б, г;
4) б, в, г.
Вг
А32. Соединение состава С5Н]0О при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация
которого дает алкен НЕразветвленного строения. Укажите название спирта:
1) 2,2-диметилпропанол-1;	3) пентанол-2;
2) пентанол-1;	4) 2-метилбутанол-2.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
1)	реагируют с бромоводородом;
2)	являются жидкостями (н. у.);
3)	в молекулах по шесть атомов углерода;
4)	относятся к ароматическим углеводородам.
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
a) C2H5NH2;	б) Си;	в) СН3СН2СН2ОН;	г) Na2CO3
1) а, б, в;	2) а, г;	3) б, г;	4) б, в.
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного рас-
твора гидроксида калия. В результате образовалось только два вещества: глицерин и стеарат калия.
Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 415 дм3. Макси-
мальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процессами
пренебречь), равна:
1)	704;	2) 576;	3) 556;	4) 528.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	вступают в реакции ферментативного гидролиза;
2)	в процессе гидролиза происходит разрушение пептидных связей;
3)	все белки имеют одинаковую первичную структуру;
4)	наличие бензольных колец в молекулах доказывает ксантопротеиновая реакция.
. _о	—СН2—СН------к,
А38. Структурное звено полимера 2 |	. Мономером является:
с6н5
1) СН2=СН—С6Н5;	L 6 5J 3) СН3—СН2—С6Н5;
2) НС=С-С6Н5;	4) СН(СН3)=СН-С6Н5.
Часть В
В1.	При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В аммиачным раствором оксида серебра(1) и последующее подкисление раствора привело
к образованию органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в крас-
ный цвет. При взаимодействии избытка раствора Г с пропанолом-2 в присутствии серной кислоты
получилось соединение Д. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, В и Д.
В2. Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	кислотные свойства выражены слабее, чем у фенола
2	ангидрид используется при производстве ацетатного волокна
3	имеет структурную формулу Н3С—С ХН
4	может быть получена по схеме СН3СН2ОН —КМпО4 (изб) / H^SO^
5	реагирует с каждым из предложенных веществ: NaCl; СН3СН2ОН (Н+, t); Zn(OH)2; MgO
6	является гомологом вещества, формула которого С2Н5СООН
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.	В растворе массой 72 г с массовой долей бромоводорода 10 % растворили аланин массой 12 г. Рассчи-
тайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
32
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 40,5 см3 и плотностью 1.081 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 4,48 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате сле-
дующих превращений:
НэО (изб) / Н+, t ч дрожжи . НВг, / ч
амилопектин------к—-———2—> .. ——-----------> ... -----—>
ч А КОН (спирт), t ч Bf2 / СС14 ч с
7	”	7 ...	'	7 D.
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ В и Д, образовавшихся
в результате превращений:
A1(NO3)3
t д NaOH (конц, изб) ) g
HNO3 (разб, изб)
—> В (1 моль)
3 моль LiOH (р-р) > р 0,5 моль СаСО3, г > д
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А) на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии число элек- тронных пар равно числу неспаренных электронов Б) простое вещество при 20 °C является жидкостью В) среди неметаллов группы VA имеет наибольшую электроотрицательность Г) образует простое вещество, состоящее из четырехатомных молекул	1)	азот 2)	углерод 3)	сера 4)	кремний 5)	бром 6)	фосфор
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8. Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
A) NH4 Б) Н+ В) Си2+ Г) Sr2*	1)	H2SO4 2)	фенолфталеин 3)	NaOH 4)	лакмус 5)	AgNO3
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут исполь-
зоваться несколько раз.
В9. Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,4 %, необходимого для
производства 121 г стали указанного состава.
В10. Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по метану равна
0,75. После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила
8 %. Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
В11. Смешали растворы азотной кислоты и гидроксида бария. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,3 моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12. В открытой колбе находится насыщенный раствор хлорида натрия с массовой долей соли 26,5 %.
В результате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась
на 80 г, а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) выпавшей в осадок соли.
ВАРИАНТ 7
Часть А
А1.	В периодической системе в гретьем периоде находится металл: 1) Sc;	2) Al;	3) В;	4)	Si.
А2.	В атоме 18 протонов. Число энергетических уровней, занятых электронами состоянии, равно: 1) 1;	2) 2,	3) 3;	4)		в атоме в основном 4
АЗ.	Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) А1° и В0;	2) R и Ве2+;	3) Sr° и Са°;	4)	Na+ и F".
А4.	Из предложенных оксидов основные свойства наиболее выражены у: 1) Li2O;	2) MgO;	3) ВеО;	4)	А12О3.
А5. Электронная конфигурация атома элемента X в основном состоянии 1522s22p ’. В соединении
с натрием X образует связь:
1) ковалентную полярную;	3) ковалентную неполярную;
2) ионную,	4) металлическую.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках.
1)N2H4(H) 2)	СО (С) 3)	NH4Br (N) 4)	KHS (S)	а) +1 б) 4-2 в) +3 г)-1 Д) -2 е) -3
1) 1д, 26, Зе, 4г;	2) 1а, 2д, Зв, 46;	3) 1а, 26, Зе, 4д;	4) 1а, 2д, Зв, 4г.
А7. Количество (моль) оксида серы(1У), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(У1) массой 152,0 г, равно:
1) 2,85;	2) 2,70;	3) 1,18;	4) 1,14.
А8. Кислород в лаборатории НЕнелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид хрома(У1) относится к оксидам:
1)	амфотерным;	3)	несолеобразующим;
2)	основным;	4)	кислотным.
А10. В водный раствор лакмуса добавили калий. Укажите окраску раствора до и после добавления металла:
1)	оранжевая, красная;	3)	НЕ окрашен, синяя;
2)	фиолетовая, синяя;	4)	фиолетовая, красная.
АП. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом:
1)	Pb(NO3)2;	2) HI;	3) Ва(ОН)2;	4) NaNO3.
А12. Выберите превращения, в каждом из которых возможно образование двух солей:
а)	ВаС12 + K2SO4	в) NH4C1 ;
б)	НВг (изб) + Na3[Al(OH)6]	г) NaOH + SO3
1) а, г;	2) б, в;	3) а, б;	4) а, б, г.
34
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	атомы в молекуле связаны водородной связью;
2)	относительная плотность по воздуху равна 0,138,
3)	является окислителем в реакции с кальцием;
4)	при комнатной температуре (20 °C) реагирует с азотом.
А14. Для осуществления превращений NaCl (тв) —> НС1 —> MgCl2 можно последовательно использовать
реагенты, указанные в ряду:
1) HNO3 (разб), Mg(OH)2;	3) H2SO4 (разб), MgO;
2) H2SO4 (конц), MgCO3;	4) HNO3 (конц), MgSO4.
A15. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	при сгорании в кислороде образует преимущественно оксид серы(У1);
2)	ромбическая сера имеет НЕмолекулярное строение;
3)	в реакциях с неметаллами может быть как окислителем, так и восстановителем;
4)	встречается в природе только в составе сложных веществ.
А16. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в конценгрированную азотную кислоту.
В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция:
1) гетерогенная; 2) замещения;	3) обмена; 4) окислител ьно- восстановител ьная.
А17. Соединения углерода составляют основу материалов:
а)	мел; б)	гашеная известь;	в) песок; г) кальцинированная сода.
1) а, г;	2) б, в,	3) а, в;	4) а, б, г.
А18. Коррозия железа усиливается при контакте с металлами:
а) Мп;	б) А1;	в) Ni;	г) Со.
1) б, в;	2) а, в, г;	3) в, г;	4) а, г.
А19. Массовая доля металла в его сульфиде Me2S равна 58,97 %. Выберите утверждения, верно характери-
зующие металл:
а) находится в большом периоде;
б)	оксид вступает в реакцию соединения с водой (20 °C);
в)	получают электролизом водного раствора галогенида;
г)	растворяется в разбавленном растворе гидроксида нагрия (20 °C).
1)	а, в, г;	2) б, г;	3) б, в;	4) б, в, г.
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида нагрия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 12 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна:
1) 198;	2) 297;	3) 594;	4) 792.
А21. В водном растворе хлорида бария массой 285 г содержится соль массой 85 г. Растворимость ВаС12
равна 42,5 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является насыщенным;
б)	раствор является ненасыщенным;
в)	массовая доля соли в растворе 42,5 %;
г)	массовая доля соли в растворе 29,8 %.
1)	б, в;	2) а, г;	3) б, г;	4) а, в.
А22. В растворе протекает гомогенная реакция А + В = 2С + D. На рисунке изо-
бражен график зависимости конценграции (с) вещества А от времени (/). I
Из приведенных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что	\
1)	концентрация вещества В с течением времени увеличивается;	\
2)	реакция является эндотермической;	‘	Ч
3)	скорость расхода вещества А в момент /2 меньше, чем в момент ty
4)	скорость образования вещества С в 2 раза меньше, чем скорость обра- qI______L__
зования вещества D.	*2	*
35
А23. В водном растворе аммиака присутствуют молекулы и ионы согласно равновесию
Н2О + NH3 <=> NH4 + ОН-. Количество молекул аммиака уменьшится при добавлении в раствор.
а)	сернистого газа;	в) угарного газа;
б)	негашеной извести;	г) иодоводорода.
I)	б, в;	2) а, б;	3) б, в, г;	4) а, г.
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН = Н2О. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
1)	Вг‘ и Sr2*;	2) SO2- и Мп2+;	3) NOJ и Zn2f;	4) РО^ и Na+.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами НЕмолекулярного строения в уравнении реакции, проте-
кающей по схеме H2S + KMnO4 + HNO3 -э S + Mn(NO3)2 + KNO3 + Н2О, равна:
1) 24,	2) 16;	3) 14;	4) 6.
А26. В качестве моющего средства можно использовать вещество:
1)	С15Н31СНО;	2) С(7Н35ОН;	3) (С17Н35СОО)2Са;	4) C17H33COONa.
А27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
1) а, б;
А28. Укажите верное утверждение:
1)	в промышленности алканы получают гидрированием ароматических углеводородов;
2)	хлорэган можно получить по схеме С2Н6 + НО —» С2Н5С1 + Н2;
3)	температура кипения метана ниже температуры кипения бутана;
4)	углеводороды с общей формулой С„Н2и+2 вступают в реакции полимеризации.
А29. Изомером вещества НС^С—СН(СН3)—СН2—СН3 является:
1) 3,3-диметилпентин-1,	3) 2-метилбутадиен-1,3;
2) З-метилпентадиен-1.4;	4) З-метилпснтин-1.
АЗО. Выоерите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а^ атомы углерода связаны двумя л- и одной о-связью;
б) связь между атомами углерода короче, чем в бензоле;
в) является плохо растворимой в воде жидкостью (н. у.);
г) обесцвечивает бромную воду
1) а, в;	2) б, г;	3) а, б, г;
4) б, в.
А32. Соединение состава С5НюО при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация
которого дает алкен НЕразветвленного строения. Укажите название спирта:
1) пентанол-1;	3) З-метилбутанол-2;
2) 2,2-диметилпропанол-1;	4) пентанол-2.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
1) являются твердыми веществами (20 °C);	3) взаимодействуют с хлороводородом;
2) имеют качественный состав: С, Н, О;	4) вступают в реакции замещения.
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
a) CH3NH2;	б) Си;	в) СН3СН2СН2ОН;	г) NaHCO3.
1) а, г;	2) а, б, г;	3) б, в;	4) а, в.
36
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного
раствора гидроксида калия. В результате образовалось только два вещества: глицерин и стеарат калия.
Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 426 дм3. Макси-
мальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процессами
пренебречь), равна:
1)	542;	2) 557;	3) 571;	4) 723.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	в процессе денатурации происходит разрушение третичной структуры;
2)	растворимые белки вступают в реакцию с гидроксидом меди(П) в щелочной среде;
3)	конечными продуктами гидролиза являются а-аминокислоты;
4)	дают цветную реакцию с гидроксидом натрия.
А38.
Структурное звено полимера
—СН—СН—
. Мономером является:
С1
1)	СН3—СН2С1;
2)	HC^CCl;
3)	СН2=СНС1;
4) СН2С1-СН2С1.
Часть В
В1.	При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В аммиачным раствором оксида серебра(1) и последующее подкисление раствора привело
к образованию органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в крас-
ный цвет. При взаимодействии избытка раствора Г с гидроксидом меди(И) получился раствор соли Д.
Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, В и Д.
В2. Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	проявляет более слабые кислотные свойства, чем фенол
2	Н\	/Н является гомологом вещества, формула которого	С=С СН3(СН2)7	Х(СН2)6-СН2-СООН
3	принадлежит к гомологическому ряду карбоновых кислот с общей формулой С„Н2л+1СООН
4	с	т т /^т г /^11	О / со и Мп , Со , t может быть получена по схеме СН3—СН2—СН2—СН3 	—	1 —>
5	при 20 °C представляет собой кристаллическое вещество, не имеющее запаха
6	реагирует с каждым из предложенных веществ: КОН; Ag2O; Mg; СН3ОН (Н+, /)
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.	В растворе массой 80 г с массовой долей бромоводорода 9 % растворили глицин массой 12 г. Рас-
считайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
37
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 60,9 см3 и плотностью 1,04 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 3,36 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате
следующих превращений:
амилоза -^0<из6>/Н*’' > А дрожжи-^ ... -нв-г-'-> ... кОН/Н2О.г ,
СН3СН2СООН / Н+, / Б
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ А и Д, образовавшихся
в результате превращений:
A1(NO3)3
t > д КОН (конц, изб) > Б HI (разб, изб) >
—> В (1 моль)
3 моль КОН (р-р) ) р 0,5 моль MgO, t д
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А)	на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии число неспаренных электронов равно числу спаренных электронов Б) простое вещество при 20 °C является жидкостью В)	среди неметаллов группы V1IA имеет наибольшую электроотрицательность Г) образует простое вещество, состоящее из трехатомных молекул	1)	кислород 2)	фтор 3)	водород 4)	бром 5)	углерод 6)	хлор
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8. Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
А) ОН Б) Fe3+ В) NHJ Г) НСО3	1)	K2SO4 2)	НС1 3)	NaBr 4)	NaOH 5)	фенолфталеин
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв ле-
вого столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут исполь-
зоваться несколько раз.
В9. Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,3 %, необходимого для
производства 180 г стали указанного состава.
В10. Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по воздуху равна 0,8.
После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила 11 %.
Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
ВИ. Смешали растворы азотной кислоты и гидроксида бария. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,35 моль/дм3, а pH равен 2. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12. В открытой колбе находится насыщенный раствор иодида калия с массовой долей соли 59 %.
В результате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась
на 51 г, а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) выпавшей в осадок соли.
ВАРИАНТ 8
Часть А
А1.	В периодической системе в третьем периоде находится металл: 1) Sc;	2) Аг;	3) Mg;	4)	Be.
А2.	В атоме 20 протонов. Число энергетических уровней, занятых электронами состоянии, равно: 1) 1;	2) 2;	3) 3;	4)		в атоме в основном 4.
АЗ.	Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Na+ и Li+;	2) К+ и СГ;	3) Mg° и Na+;	4)	S0 и СГ.
А4.	Из предложенных оксидов основные свойства наиболее выражены у: 1) Li2O;	2) Na2O;	3) ВеО;	4)	MgO.
А5. Электронная конфигурация атома элемента X в основном состоянии 1522$22р63523р5. В соединении
с барием X образует связь:
1) металлическую;	3) ковалентную неполярную;
2) ковалентную полярную;	4) ионную.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках.
1)	AIN (N) 2)	Н2О2 (О) 3)	СС14 (С) 4)	KHSO4 (S)	а) +2 б)+4 в) +6 г) -1 д) -2 е) -3
1) 1а, 2г, 36, 4в;	2) 1е, 2д, За, 46;	3) 1е, 2г, 36, 4в;	4) 1г, 2д, 36, 4в.
А7. Количество (моль) оксида серы(1У), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(У1) массой 94,4 г, равно:
1) 1,27;	2) 1,77;	3) 2,16;	4) 3,22.
А8. Кислород в лаборатории НЕцелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид цинка относится к оксидам:
1) амфотерным;	3) несолеобразующим;
2) основным;	4) кислотным.
А10. В водный раствор фенолфталеина добавили калий. Укажите окраску раствора до и после добавления
металла:
1) оранжевая, желтая;	3) оранжевая, синяя;
2) фиолетовая, синяя;	4) НЕ окрашен, малиновая.
АН. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом:
1)	Ag;	2) Н3РО4;	3) Sr(OH)2;	4) KNO3.
А12. Выберите превращения, в каждом из которых происходит образование двух солей:
a)	BaS + K2SO4	в) Cu(NO3)2 —U;
б)	НС1 (изб) + Na2[Zn(OH)4]	г) КОН + N2O5
1) а, б;	2) а, в;	3) а, б, в;	4) в, г.
39
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	в реакции с оксидом железа(П) проявляет свойства окислителя;
2)	в соединениях может иметь степени окисления как +1, так и -1;
3)	в лаборатории получают действием разбавленной соляной кислоты на медь;
4)	относительная плотность по воздуху равна 0,034.
А14. Для осуществления превращений NaCl (тв) —» НС1 —» AgCl можно последовательно использовать
реагенты, указанные в ряду:
1) H2SO4 (разб), AgNO3;	3) H2SO4 (конц), AgNO3;
2) H2SO4 (конц), Ag;	4) H2SO4 (разб), AgF.
A15. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	встречается в природе только в составе сложных веществ;
2)	кристаллическая сера состоит из циклических молекул;
3)	является окислителем в реакции цинка с разбавленной серной кислотой;
4)	при н. у. твердое бесцветное вещество.
А16. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в концентрированную азотную кислоту.
В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	соединения;	3) гетерогенная;
2)	окислительно-восстановительная;	4) замещения.
А17. Соединения кремния составляют основу материалов:					
	а)	оконное стекло; б)	песок; 1) а, б;	2) а, б, в;	в) асбест; г) мел. 3) в, г;	4)	б, г.
А18.	Коррозия железа замедляется при контакте a) Ag;	б) Мп;		с металлами: в) Zn;	г)	Со.
	1) а, б;	2) б, в;	3) б, в, г;	4)	а, г.
А19. Массовая доля металла в его гидроксиде МеОН равна 57,5 %. Выберите утверждения, верно харак-
теризующие металл:
а) находится в большом периоде;
б)	вступает в реакцию замещения с водой (20 °C);
в)	получают электролизом расплавленного галогенида;
г)	реагирует с азотом при комнатной температуре.
1)	а, б, в;	2) а, б;	3) б, в;	4) в, г.
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 9 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна
1) 297;	2) 396;	3) 594;	4) 792.
А21. В водном растворе нитрата калия массой 290 г содержится соль массой 90 г. Растворимость KNO3
равна 45 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является насыщенным;
б) раствор является ненасыщенным;
в) массовая доля соли в растворе 45,0 %;
г) массовая доля соли в растворе 31,0 %
1) б, в;	2) а, в;	3) б, г;	4)
А22. В растворе протекает гомогенная реакция А + 2В = С + D. На рисунке изо-
бражен график зависимости концентрации (с) вещества А от времени (г).
Из приведенных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что:
1) реакция является экзотермической;
2)	скорость расхода вещества А в момент /2 меньше, чем в момент tt;
3)	скорость расхода вещества А в 2 раза больше, чем скорость расхода ве-
щества В;
4)	концентрация вещества В с течением времени увеличивается.
а, г.
40 .
А23. В водном растворе фосфорная кислота существует в виде молекул и ионов согласно равновесию
Н3РО4 Н+ + Н2РО4. Количество молекул фосфорной кислоты уменьшится при добавлении
в раствор:
а) дигидрофосфата калия,	в) оксида лития;
б) углекислого газа;	г) кристаллической соды.
1) а, б;	2) б, в;	3) а, в, г;	4) в, г.
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН = Н2О. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
1) Вг и NH+;	2) Г и Ва2+;	3) SO2' и Mg2+;	4) Ей К+.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами НЕмолекулярного строения в уравнении реакции, проте-
кающей по схеме KI + KMnO4 + H2SO4 —» I2 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О, равна:
I)	8;	2) 13;	3) 20;	4) 28.
А26. В качестве моющего средства можно использовать вещество:
1) С15Н31ОН;
2) (С]7Н35СОО)2Са;	3) С17Н35СООК;
4) С]7Н35СООСН3.
А27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
1) а, в,	2) в, г;	3) б, в,	4) а, г.
А28. Укажите верное утверждение:
I)	температура кипения бутана выше, чем температура кипения гексана;
2)	основную часть природного газа составляет метан;
3)	схема СН4 + С12 —> СН2С12 + Н2 отражает процесс получения дихлорметана;
4)	при н. у. этан — газообразное вещество легче воздуха
А29. Изомером вещества Н3С—СН(СН3)—С=С-СН3 является:
1)	3-ме1илпентадиен-1,4;	3)	4-метилпентин-2;
2)	З-метилбутин-1:	4)	2-метилбутадиен-1,3.
АЗО. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а)	в молекуле две л- и	три о-связи;	в)	бесцветная легкоподвижная	жидкость	(н. у.);
б)	валентный угол при	атоме углерода 180°;	г)	в реакции с водой образует	формальдегид.
1)	а, б, г;	2) а, б;	3) б, в, г;	4) в, г.
А31. В реакции |	+ ЗН2 —> X веществом X является:
А32. Соединение состава С4Н8О при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация
которого дает алкен разветвленного строения. Укажите название спирта:
1) бутанол-1;	3) бутанол-2;
2) 2-метилпропанол-1,	4) 2-метилпропанол-2.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол.
1)	в присутствии серной кислоты реагируют с азотной кислотой;
2)	вступают только в реакции замещения;
3)	проявляют кислотные свойства;
4)	имеют одинаковый качественный состав.
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
а) Си;	б) КНСО3;	в) C2H5NH2;	г) СН3ОН.
1)	а, в;	2) а, б, г;	3) б, в;	4) в, г.
41
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного рас-
твора гидроксида натрия. В результате образовалось только два вещества: глицерин и стеарат натрия.
Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 437 дм3. Мак-
симальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процесса-
ми пренебречь), равна
1) 293;	2) 481;	3) 556;	4) 741.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	в состав молекул обязательно входят атомы азота;
2)	подвергаются щелочному гидролизу;
3)	в результате биуретовой реакции образуется сине-фиолетовый раствор;
4)	все белки синтезируются в организме человека.
А38.
Структурное звено полимера
сн— сн-
сн3
Мономером является:
1) СН2=СН—СН3; 2) СН2=С(СН3)2;	3) СН3-С=ССН3;
4) СН2=С=СН2.
Часть В
В1.	При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В аммиачным раствором оксида серебра(1) и последующее подкисление раствора привело
к образованию органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в крас-
ный цвет. При взаимодействии раствора Г с пропанолом-2 в присутствии серной кислоты получилось
соединение Д Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, Г и Д.
В2. Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	кислотные свойства выражены сильнее, чем у этанола
2	может быть получена по схеме СН3СНО —
3	принадлежит к гомологическому ряду карбоновых кислот с общей формулой СйН2я+1СООН
4	реагирует с каждым из предложенных веществ: СаСО3; Ag2O; Mg, NH3
5	имеет структурную формулу С2Н5СООН
6	используется для производства волокна лавсан
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.	В растворе массой 91,6 г с массовой долей бромоводорода 16 % растворили глицин массой 16,5 г.
Рассчитайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
42
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 96,42 см3 и плотностью 1,06 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 7,84 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате сле-
дующих превращений:
НэО (изб) / Н+, t v дрожжи . CuO, t л О2, кат	Cu(OH)2 R
амилопектин------—-————2—> ... — и-------> ... -------> А ——	> ... -------—> Ь
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ В и Д, образовавшихся
в результате превращений:
A1(NO3)3 A NaOH (кони, изб) > Б
НВг(разб, изб)
—> В (1 моль)
3 моль КОН (р-р) р 0,5 моль К2СО3, t д
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А)	на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии число неспаренных электронов равно числу спаренных электронов Б) простое вещество при 20 °C является жидкостью В)	среди галогенов имеет наибольшую электроотрицательность Г) образует простое вещество, состоящее из четырехатомных молекул	1)	узлерод 2)	бор 3)	фтор 4)	фосфор 5)	бром 6)	хлор
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8. Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
А) Нч Б) SO2 В) он- Г) Ва2+	1)	Ag! 2)	K2SO4 3)	Ва(ОН)2 4)	NH4HCO3 5)	NaCl
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могу г
использоваться несколько раз.
В9. Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерота, 9 % никеля, 1 % гантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,2 %, необходимого для
производства 101 г стали указанного состава
В10.	Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по воздуху равна
1,2. После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила
23 %. Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
В11.	Смешали раствор гидроксида бария и соляную кислоту. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,46 моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12.	В открытой колбе находится насыщенный раствор хлорида натрия с массовой долей соли 26,5 %.
В результате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась
на 80 г, а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) испарившейся волы
43
ВАРИАНТ 9
Часть А
А1. В периодической системе в третьем периоде находится металл
1) Na;	2) Sc;	3) Аг;	4) Be
А2. В атоме 14 протонов. Число энергетических уровней, занятых электронами в атоме в основном со-
стоянии, равно:
1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
АЗ. Одинаковое число электронов содержат частицы:
1) С° и Si0;	2) Ве2+ и Не0;	3) Mg2+ и Са2+;	4) СГ и Mg2+.
А4. Из предложенных оксидов основные свойства наименее выражены у:
1) Na2O,	2) К2О;	3) ВеО;	4) СаО
А5. Электронная конфигурация атома элемента X в основном состоянии ls22s22p63s23p5. В соединении
с водородом X образует связь:
1) водородную;	3) ковалентную неполярную;
2) ионную;	4) ковалентную полярную.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках
1)	KNO2 (N) 2)	СН4 (С) 3)	Са3Р2 (Р) 4)	NH4Br (Вт)	а) +2 б) +3 в) +4 г)-1 д) -3 е) -4
1) 1в, 2д, 36, 4г;	2) 16, 2е, Зд, 4г;	3) 16, 2в, Зд, 4г;	4) 16, 2в, За, 4л.
А7. Количество (моль) оксида серы(У1), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(ГУ) массой 115,2 г, равно:
1) 1,2;	2) 1,5,	3) 2,1,	4) 2,4
А8. Кислород в лаборатории НЕцелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид азота(1) относится к оксидам:
1)	амфотерным;	3)	кислотным;
2)	несолеобразующим;	4)	основным.
А10. В водный раствор лакмуса добавили литий. Укажите окраску раствора до и после добавления металла:
1)	синяя, красная;	3)	оранжевая, желтая;
2)	фиолетовая, синяя;	4)	синяя, малиновая.
All. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом.
1)	HNO3;	2) Си;	3) NaHSO4;	4) Mg(OH)2.
А12. Выберите превращения, в каждом из которых происходит образование двух солей:
a)	Fe(NO3)3 —в) КВг + С12 (изб)
б)	HNO3 (изб) + К3[А1(ОН)6}	г) NH4C1 + AgNO3
1) а, б;	2) б, в;	3) б, г;	4) а, в, г.
44
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	хорошо растворяется в воде;
2)	при комнатной температуре (20 °C) НЕ реагирует с белым фосфором;
3)	можно получить действием разбавленной соляной кислоты на медь;
4)	атомы в молекуле связаны кратной связью.
414. Для осуществления превращений NaCl (тв) —> НС1 —> ZnCl2 можно последовательно использовать
реагенты, указанные в ряду:
I) HNO3 (конц), ZnSO4;	3) HNO3 (разб), Zn(OH)2:
2) H2SO4 (разб), ZnO;	4) H2SO4 (конц), ZnCO3.
A15. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	твердое вещество желтого цвета (н. у.), хорошо растворимое в воде;
2)	кристаллическая сера имеет НЕмолекулярное строение;
3)	встречается в природе как в виде простого, так и в составе сложных веществ;
4)	при сгорании в кислороде образует преимущественно оксид серы(У1).
А16. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в концентрированную азотную кислоту;
В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция
1) замещения;	3) окислительно-восстановительная,
2) обмена;	4) соединения.
А17. Соединения углерода составляют основу материалов:			4)	в, г.
а)	известняк; б)	кальцинированная сода;		в) мрамор; г) асбест. 3) а, б, в;		
1) а. б;	2) 6, г;			
А18. Коррозия железа усиливается при контакте с металлами:				
a) Sn,	б) А1,	в) Zn;	г)	Со.
1) а, в;	2) б, в, г;	3) б, г;	4)	а, г.
А19. Массовая доля металла в его оксиде Ме2О равна 82,98 %. Выберите утверждения, верно характери-
зующие металл:
а) нахопится в большом периоде,
б) гидроксид при нагревании разлагается на два оксида;
в) получают электролизом расплавленного галогенида;
г) растворяется в разбавленном растворе гидроксида калия (20 СС)
I) а, в;	2) а, б, г;	3) а, в, г;	4) б, в
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 18 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна:
I) 693:	2) 792;	3) 990;	4) 1188.
А21. В водном растворе хлорида натрия массой 272 г содержится соль массой 72 г. Растворимость NaCl
равна 36 1 на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а) раствор является ненасыщенным;
б) раствор является насыщенным;
в) массовая доля соли в растворе 36,0 %;
г) массовая доля соли в растворе 26,5 %.
1)	б, в;	2) а, г;	3) б, г;	4) а, в.
А22. В растворе протекает гомогенная реакция 2А + В = С + D. На рисунке изо- си
бражен график зависимости концентрации (с) вещества В от времени (/) I
Из приведенных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что	\
1)	скорость расхода вещества В в момент t\ больше, чем в момент /2;	\
2)	реакция является эндотермической;	У
3)	скорость образования вещества D в 2 раза больше, чем скорость расхода
вещества А;	|_____
4)	концентрация вещества А с течением времени увеличивается.	С ^2	*
45
А23. В разбавленном водном растворе сероводород существует в виде молекул и ионов согласно равно-
весию H2S Н+ + HS . Количество молекул сероводорода увеличится при добавлении в раствор:
а) негашеной извести;	в) серной кислоты;
б; бромоводорода;	г) угарного газа.
1) б, в, г;	2) а, в, г;	• 3) б, в;	4) а, г.
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН = Н2О. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
1) СГ и Си2+;	2) SO2" и NH}; 3) РО^ и Na+;	4) Г и К+.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекаю-
щей по схеме H2S + КМпО4 + НС1 —> S + МпС12 + КС1 + Н2О, равна:
1)	5,	2) 11;	3) 24;	4) 30.
А26. В качестве моющего средства можно использовать вещество
1)	С15Н31ОН;	2) С2Н5ОСН3;	3) С17Н33СООК;	4) С6Н5СООК.
А27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
Г) а, б;	2) а. в;	3) б, в;	4) в, г.
А28. Укажите верное утверждение:
1)	схема СН4 + О2 —» СО2 + Н2О отражает процесс полного сгорания метана;
2)	углеводороды с обшей формулой С„Н2я+2 вступают в реакции присоединения;
темперагура кипения метана выше температуры кипения пентана;
4)	все алканы при 25 °C являются жидкими веществами.
А29. Изомером вещества Н3С—С(СН3)2—С^С-СН3 является:
1)	З-метилбутин-1;	3) 2,3-диметилпентадиен-1,3;
2)	4,4-диметилпентин-2;	4) 3-метилпентадиен-1,3.
130. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а)	в молекуле три о-связи;	в) в реакции с водой образует формальдегид;
б)	валентный угол при атоме углерода 109°; г) является горючим газом.
1) а. г;	2) а, в;	3) а, в, г;	4) б, в, г.
H2SO4 (конц), г > х + и2О веществом X является:
А32. Соединение состава С5Н|0О при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация
которого дает алкен разветвленного строения. Укажите название спирта:
1)	пентанол-1;	3)	2-метилбутанол-1;
2)	3-метилбутанол-2;	4)	2-метилбутанол-2
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
1)	хорошо растворяются	в	воде	(20	°C);	3)	относятся к ароматическим	углеводородам;
2)	в молекулах по одному	атому	кислорода;	4)	вступают в реакции	замещения	с	хлором
А34. Соль образуется при действии муравьиной кислоты на:
а) Си;	б) КНСО3;	в) (CH3)2CHNH2;	г) СН3ОН.
1) а, б;	2) а, б, г;	3) в, г;	4) б, в.
46
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного
раствора гидроксида натрия. В результате образовалось только два вещества: глицерин и стеарат
натрия. Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н. у.) 459 дм3. Макси-
мальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процессами
пренебречь), равна:
1)	779;	2) 725;	3) 614;	4) 584.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	реакция с гидроксидом меди(И) в щелочной среде доказывает наличие пептидных связей;
2)	устойчивы к действию кислот и щелочей;
3)	в процессе гидролиза происходит расщепление связей углерод-азот;
4)	в состав молекул могут входить атомы серы.
t. Мономером является:
1) CHF=CF—СН3;	2) CHF=CHF;	3) CH3-CH=CHF; 4) CH3-CHF2.
A38.
__CH“"CH'
Структурное звено полимера i i
F' F
Часть В
Bl.
При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха) В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В аммиачным раствором оксида серебра(1) и последующее подкисление раствора привело
к образованию органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в крас-
ный цвет. При нагревании Г с этанолом в присутствии серной кислоты получилось органическое
вещество Д. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, В и Д.
Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
В2.
1	относится к НЕнасыщенным карбоновым кислотам
2	реагирует с каждым из предложенных веществ: Са(ОН)2; Mg; Na2O; NH3
3	может быть получена при щелочном гидролизе триглицеридов
4	является гомологом вещества формула которого СН3—(CH2)i6—СООН
5	плохо растворяется в воде
6	проявляет более сильные кислотные свойства, чем фенол
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.
В растворе массой 31,5 г с массовой долей иодоводорода 13 % растворили глицин массой 4,5 г. Рас-
считайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
L 47 j
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых является хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 59,4 см3 и плотностью 1,09 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 7,168 дм3. Вычислите объем (дм3, н. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате
следующих превращений:
Н2О (изб) / Н+, z ) дрожжи >
H2SO4 (конц) / / > 140 ЬС
д O2/PdCl2> CuCl2, H2O,r , Вг2/Н2О ? Б
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ В и Д, образовавшихся в ре-
зультате превращений:
A1(NO3)3
/ д NaOH (конц, изб) g
НВг (разб, изб) )
—> В (1 моль)
3 моль LiOH (р-р) > р 0,5 моль MgO, / д
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А) на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии неспарен- ных электронов больше, чем спаренных электронов Б) простое вещество имеет молекулярную кристаллическую решетку, твердое агрегатное состояние (20 °C) В) среди неметаллов второго периода имеет наименьшую электроотрицатель- ность Г) образует простое вещество, состоящее из трехатомных молекул	1)	азот 2)	кремний 3)	иод 4)	бром 5)	кислород 6)	бор
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8. Установите соответствие между формулой иона и реактивомг пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
A) Sr2* Б) NH* В) Н* Г) Fe2F	1)	Ва(ОН)2 2)	лакмус 3)	ВаС12 4)	K2SO4 5)	фенолфталеин
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут
использоваться несколько раз.
В9. Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,1 %, необходимого для
производства 146 г стали указанного состава.
В10.	Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по метану равна
1,25. После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила
12 %. Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
В11.	Смешали растворы азотной кислоты и гидроксида бария. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,5 моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12.	В открытой колбе находится насыщенный раствор иодида калия с массовой долей соли 59 %. В резуль-
тате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 51 г,
а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) испарившейся воды.
48
ВАРИАНТ 10
Часть А
А1. В периодической системе в третьем периоде находится металл:
I)	в.
2)	Sc;
3)	К,
4)	Na
А2. В атоме 4 протона Число энергетических уровней, занятых электронами в атоме в основном состоя-
нии, равно:
1) 1;	2) 2:	3) 3;	4) 4.
АЗ. Одинаковое число электронов содержат частицы:
1) А13+ и F";	2) К0 и Са2+;	3) С° и №;	4) Ве° и Li+.
А4. Из предложенных оксидов основные свойства наименее выражены у:
i) MgO;	2) ВеО;	3) К2О;	4) Li2O.
А5. Электронная конфигурация атома элемента \ в основном состоянии k1 2 * *2s22p635 3/г. В соединении
с магнием X образует связь
1) металлическую;	3) ионную;
2) ковалентную неполярную;	4) ковалентную полярную.
А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указан-
ного в скобках
1)СС14(С1)	а) +1
2) KHSO3 (S)	6) +2
3) OF, (О)	в) +3
4) N2H4 (N)	г) +4
	д) —1
	е) -2
1) 1д, 2т, Зе, 4в;	2) 1д, 2г, Зе, 46,	3) 1а, 26, Зе, 4д;	4) 1д, 2г, 36. 4е.
А7. Количество (моль) оксида cepw(VI), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содер-
жится в оксиде серы(1У) массой 172,8 г, равно:
1) 1,2;	2) 1.4;	3) 1,8;	4) 2,7.
А8. Кислород в лаборатории НЕнелесообразно собирать с помощью прибора:
А9. Оксид марганца(П) относится к оксидам-
1) амфотерным;
2) кислотным;
3) несолеобразующим;
4) основным.
А10. В водный раствор фенолфталеина добавили натрий. Укажите окраску раствора до и после добавления
металла:
1) синяя, малиновая;	3) НЕ окрашен, малиновая;
2) фиолетовая, синяя;	4) оранжевая, желтая.
АП. Разбавленный раствор серной кис доты можно нейтрализовать веществом:
1)	Sr(OH)2;
2)	НВт;
3)	НСООН;	4) Ba(NO3)2.
А12. Выберите превращения, в каждом из которых возможно образование двух солей:
а)	СаСЬ + NaF	в) HI (изб) + Na3[Al(OH)6]
б)	NH4Br + КОН	г) NaOH + H2S
1)	а, г;
2)	в, г;
3)	а, в, г;	4) б, в.
49
А13. Выберите утверждение, верно характеризующее водород:
1)	самый распространенный элемент на Земле;
2)	используется в промышленности для получения аммиака;
3)	при н. у. имеет ббльшую плотность, чем гелий;
4)	хорошо растворяется в воде.
А14. Для осуществления превращений NaCl (тв) —> НС1 —> NaCl можно последовательно использовать
реагенты, указанные в ряду:
1) H2SO4 (конц), Na2CO3;	3) HNO3 (конц), Na2SO4;
2) H2SO4 (разб), Na2S;	4) HNO3 (разб), NaOH.
А15. Выберите утверждение, верно характеризующее серу:
1)	является окислителем в реакции железа с разбавленной серной кислотой;
2)	образует несколько различных простых веществ;
3)	при н. у. твердое бесцветное вещество;
4)	реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности левее водорода.
А16. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в концентрированную азотную кисло1у.
В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция:
1) замещения; 2) необратимая;	3) обмена; 4) окислительно-восстановительная.
А17. Соединения кремния составляют основу материалов: а) мел;	б) оконное стекло;	в) кварцевый песок; г) мрамор.	
1) а, в;	2) б, г;	3) б, в;	4) а, б, в.
А18. Коррозия железа замедляется при контакте с металлами:
a) Zn;	б) А1;	в) Sn;	г) Мп.
1) а, б, г;	2) а, б;	3) а, в;	4) в, г.
А19. Массовая доля металла в его фториде MeF равна 26,92 %. Выберите утверждения, верно характери-
зующие металл:
а)	находится в большом периоде;
б)	образует малорастворимый фосфат;
в)	получают электролизом водного раствора галогенида;
г)	гидроксид при нагревании разлагается на два оксида.
1) а, в, г;	2) б, в;	3) а, б, в;	4) б, г.
А20. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия
от атомов алюминия к атомам водорода перешло 9 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли
равна:
1) 492;	2) 738;	3) 861;	4) 984.
А21. В водном растворе сульфата натрия массой 360 г содержится соль массой 60 г. Растворимость Na2SO4
равна 35 г на 100 г воды. Укажите правильные утверждения:
а)	раствор является насыщенным;	в) массовая доля соли в растворе 16,7 %;
б)	раствор является ненасыщенным;	г) массовая доля соли в растворе 35,0 %.
1)	а, г;	2) а, в;	3) б, г;	4) б, в.
А22. В растворе протекает гомогенная реакция: 2А + В = С + D. На рисунке изо- с i >
бражен график зависимости концентрации (с) вещества В от времени (/). I
Из приведенных данных ОДНОЗНАЧНО следует, что:	\
1)	скорость образования вещества С в 2 раза больше, чем скорость расхода \
вещества А;	Ч
2)	концентрация вещества А с течением времени увеличивается;
3)	скорость расхода вещества В в момент /2 меньше, чем в момент t}; gl________I -----. „
4)	реакция является экзотермической.	h
А23. В водном растворе фосфорная кислота существует в виде молекул и ионов согласно равновесию
Н3РО4 <=> Н+ + Н2РО4. Количество молекул фосфорной кислоты уменьшится при добавлении
в раствор:
а) питьевой соды; б) угарного газа; в) воды;	г) оксида фосфора(У).
1)	а, в, г;	2) б, в, г;	3) а, в;	4) а, г.
А24. Дано сокращенное ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН = Н2О. В соответствующем полном
ионно-молекулярном уравнении могут присутствовать ионы пары:
1) СО2 и Li+;	2) SO4* и Na+;	3) SiO2- и К+;	4) Вг~ и Си2+.
А25. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекаю-
щей по схеме K2Cr2O7 + K.I + НС1 —> 12 + СгС13 + КС1 + Н2О, равна:
1) 17;	2) 24;	3) 25;	4) 31.
А26.	В качестве моющего средства можно использовать вещество:
1)	C|5H31COONa;	3)	(С17Н35СОО)2Са;
2)	С14Н29ОН;	4)	С13Н27СООС2Н5.
\27. Модели молекул, содержащих только одну двойную связь, изображены на рисунках:
6)	в)	J	Г)
1) а, б;	2) а, в;	3) б, г;	4) в, г.
А2Ь Укажите верное утверждение:
1)	температура кипения пропана ниже температуры кипения гексана;
2)	метан — хорошо растворимое в воде газообразное вещество (н. у.);
3)	хлорэган получают по схеме С2Н6 + HCI -» С2Н5С1 + Н2;
4)	при 20 С метан легко окисляется раствором перманганата калия
А29. Изомером вещества Н3С—С(СН3)2—С=С-СН2—СН3 является:
1) 2,2-диметилгексин-З;	3) 4,4-диметилпентин-2;
2) 2-мегилгептадиен-1,4;	4) З-метилгексадиен-2,4.
ХЗО. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен:
а)	присоединяет хлороводород;
б)	валентный угол при атоме углерода 120°;
в)	плохо растворимая в воде жидкость;
1)	в молекуле 2 одинарные связи.
1) а, б, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) а, в, г.
А32. Соединение состава С5Н10О при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация
которого дает алкен НЕразветвленного строения. Укажите название спирта:
1) 2-метилбутанол-1;	3) пентанол-1;
2) пентанол 2;	4) пентанол-3.
АЗЗ. Выберите утверждение, верно характеризующее как фенол, так и бензол:
I)	относятся к циклическим соединениям:
2)	молекулы состоят только из атомов углерода и водорода;
3)	реагируют с бромоводородом;
4)	являются жидкостями (н. у.).
А34. Соль ооразуегся при действии муравьиной кислоты на:
а) СН3ОН;	б) C2H5NH2;	в) Mg(HCO3)2;	г) Ag.
11 а, б, в;	2) а, г;	3) в, г;	4) б, в.
51
А35. Триглицерид вступил в реакцию гидрирования. Продукт реакции обработали избытком водного рас-
твора гидроксида калия. В результате образовалось только два вещества- глицерин и стеарат калия.
Укажите возможную формулу триглицерида:
А36. Зеленые листья сахарной свеклы поглотили из воздуха углекислый газ объемом (н у.) 470 дм3. Макси-
мальная масса (г) сахарозы, которая может при этом образоваться в свекле (побочными процессами
пренебречь), равна:
1)	797;	2) 652;	3) 629;	4) 598.
А37. Укажите НЕверное утверждение относительно белков:
1)	в состав молекул обязательно входят атомы азота;
2)	наличие бензольных колец в молекулах доказывает биуретовая реакция;
3)	вторичная структура молекулы стабилизирована водородными связями;
4)	остатки аминокислот связаны пептидными связями.
—СН2—СН----к.
А38. Структурное звено полимера 2	. Мономером является-
с6н5
I)	С6Н5—СН=СН2;	3) C6H5-CH2-teCH;
2)	С6Н5—СН2—СН3;	4) СН2=С(С6Н5)-СН3.
Часть В
В1.	При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате
реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути(П) и серной кислоты образовалось соединение В.
Окисление В аммиачным раствором оксида серебра(1) и последующее подкисление раствора при-
вело к образованию органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж
в красный цвет. При взаимодействии раствора Г с аммиаком получилась соль Д. Определите сумму
молярных масс (г/моль) веществ Б, В и Д.
В2. Выберите утверждения, верно характеризующие уксусную кислоту.
1	может быть получена по схеме СН3СООСН3 —*^91 н	»
2	межмолекулярные связи менее прочные, чем у этанола
3	реагирует с каждым из предложенных веществ: CaO; Mg; BaSO4; NH4C1
4	относится к высшим карбоновым кислотам
5	при 20 °C представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом
6	является гомологом вещества, формула которого С2Н5СН2СООН
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.
ВЗ.	В растворе массой 54,1 г с массовой долей бромоводорода 12 % растворили глицин массой 8 г. Рас-
считайте массовую долю соли (%) в полученном растворе.
52
В4.	Смесь пропена и 2-хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода. Продукты, одним из кото-
рых явтяется хлороводород, охладили до комнатной температуры (20 °C). Образовавшуюся при этом
жидкость объемом 34,5 см3 и плотностью 1,06 г/см3 добавили к избытку раствора гидрокарбоната
натрия. В результате выделился газ объемом (н. у.) 2,688 дм3. Вычислите объем (дм3, и. у.) кислорода,
вступившего в реакцию горения.
В5.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, полученных в результате
следующих превращений:
амилоза . Н2О(изб)/Н\( > _ дрожжи , ... СиО(, А О2.кзг ,
с,н,он / Н+, t с
—-— -------> D
В6.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ В и Д, образовавшихся в ре-
зулътазе превращений:
A1(NO3)3	1 ) A NaOH (КОНЩ изб) > g НВг (разб, изб) >
R Н	3 моль КОН (р-р) % г 0,5 моль ВаО, / ч п
В7. Установите соответствие между левым и правым столбцами.
А)	на внешнем энергетическом уровне атома в основном состоянии число спа- ренных электронов равно числу неспаренных электронов Б) простое вещество при 20 °C является жидкостью В)	среди элементов группы VIA имеет наибольшую электроотрицательность Г) образует простое вещество, состоящее из четырехатомных молекул	1)	бор 2)	бром 3)	кислород 4)	азот 5)	кремний 6)	фосфор
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого
столбца, например: А1Б4ВЗГ2.
В8.	Установите соответствие между формулой иона и реактивом, пригодным для качественного опреде-
ления данного иона в разбавленном водном растворе.
Формула иона	Реактив
A) NHJ Б) ВГ В) РО3 Г) Н"	1)	NaHCO3 2)	H2SO4 3)	AgNO3 4)	NaOH 5)	KI
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв
левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2 Помните, что некоторые данные правого столбца могут
использоваться несколько раз.
В9.	Основная масса производимого чугуна расходуется на производство стали. Для изготовления зубных
коронок используют сталь, содержащую по массе 1 % углерода, 9 % никеля, 1 % тантала, 18 % хрома,
остальное — железо. Рассчитайте массу (г) чугуна с массовой долей углерода 3,1 %, необходимого для
производства 150 г стали указанного состава.
В10.	Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углекислого газа, по азоту равна 1.
После пропускания смеси над раскаленным углем объемная доля углекислого газа составила 28 %.
Вычислите объемную долю (%) гелия в конечной газовой смеси.
В11.	Смешали растворы азотной кислоты и гидроксида бария. Молярная концентрация анионов в обра-
зовавшемся растворе составила 0,15 моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества
диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в образовавшемся
растворе.
В12.	В открытой колбе находится насыщенный раствор хлорида калия с массовой долей соли 26 %. В ре-
зультате испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 50 г,
а массовая доля соли в растворе НЕ изменилась. Рассчитайте массу (г) выпавшей в осадок соли.
53
Ответы
Задание	Вариант				
	1	2	3	4	5
Al	2	3	4	4	1
А2	3	2	1	2	3
АЗ	3	3	2	3	4
А4	1	4	3	1	2
А5	4	1	3	3	1
А6	2	4	4	1	1
А7	1	3	2	3	4
А8	4	3	2	4	2
А9	2	1	3	2	*	4
А1О	3	4	4	1	3
All	4	1	1	2	2
А12	2	4	2	4	3
А13	4	2	4	3	1
А14	4	3	3	1	2
А15	3	4	1	4	1
А16	2	3	4	2	3
А17	3	2	4	3	4
А18	1	4	1	2	2
А19	4	4	2	1	3
А2О	3	1	1	3	4
А21	1	2	3	3	
А22	2	4	3	2	1
А23	1	2	4	2	3
А24	1	3	2	4	4
А25	1	2	1	4	3
А26	2	1	4	1	2
А27	4	2	1	3	1
А28	1	4	3	4	2
А29	4	3	2	1	3
АЗО	3	2	2	4	4
А31	1	2	3	4	2
АЗ 2	2	1	2	1	4
АЗЗ	2	4	3	3	2
А34	3	1	1	2	4
А35	2	3	4	3	3
А36	3	2	4	2	1
А37	3	1	3	4	2
А38	4	4	2	4	3
В1	144	192	163	268	160
В2	125	236	245	146	145
ВЗ	19	27	24	20	21
В4	116	141	125	57	55
В5	108	240	158	166	176
Вб	200	184	260	357	349
В7	А4Б1В2Г5	А2Б6В4ГЗ	А1Б4ВЗГ5	А5БЗВ4Г6	АЗБ2В6Г1
В8	А2Б2В1Г5	А4БЗВ1Г1	АЗБ2В2Г1	А4Б2В2Г5	АЗБ2В2Г5
В9	85	99	81	117	124
В1О	20	40	7	14	65
В11	50	75	1V	38	55
В12	32	16	37	24	28
54
Задание							Вариант		
					6	7	8	9	10
	Al А2				2	2	3	1	4
					4	3	4	3	2
	АЗ				1	4	2	2	1
		А4			4	1	2	3	2
		А5 А6			1	2	4 ‘	4	3
					2	3	3	2	4
	А7 А8				4	1	2	Г 1	1	3
					3	4	1	3	2
		А9			3	4	1	2	4
		А10			1	2	4	2	3
		All			4	3	3	4	1
		А12			2	4	1	3	3
	А13				4	3	2	2	2
	А14				3	2	3	4	1
		А15 А16			4	3	2	3	2
					3	2	4	1	1
		А17			1	1	2	3	3
		А18			3	3	2	4	1
		А19			1	2	ИИИМИ1	3	4
		А20			2	4	3	4	2
		А21			4	2	нвнн	3	4
		А22			4	3	2	1	3
		А23			1	4	4	3	| з
		А24			3	1	2	4	2
		А25 А26 А27 А28 А29 АЗО			1	4	3	3	2
					2	4	3	3	1
					3	4	И	2	3
					2	3	2	1	1
					4	2	ВИННИ	3	2
					3	3	2	1	2
		А31			4	3	1	1	4
		А32			2	1	2	3	3
		АЗЗ			3	4	1	4	1
		А34 А35			2	1	3	4	4
					2	ВМММ	4	2	1
		А36			4	1	3	4	4
		А37 А38			3	4 /д	4	2	2
					1	3	1	2	1
		81			172	252	188	158	147
	В2				246	346	134	246	156
		ВЗ В4			18	15	26	18	20
					68	108	167	99	60
		В5			297	282	226	88	132
		В6			371	244	365	409	522
		В7			АЗБ5В1Г6	А5Б4В2П	А1Б5ВЗГ4	А1БЗВ6Г5	А5Б2ВЗГ6
		В8			АЗБ4ВЗГ1	А5Б4В4Г2	А4БЗВ4Г2	А4Б1В2Г1	А4БЗВЗГ1
		В9			89	132	74	107	110
		В1О			72	39	16	48	32
	В11 В12				100	170	|	180	200	25
					21	30	59	21		13
Справочные материалы
Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде*
	+	+ z	+	+ ca	+ "L СЛ	+ 0	+	X z	4 %	+ s	+ £	4- rb	r ] N	4- О	+	4- T-	+ <	4- O	+ 1 <D Uh	X
Г	P	p	p	P	P	p	p	p	H	p	p	p	P	—	H	H	p	p	—	p
ВГ	P	p	p	P	P	p	p	p	H	p	p	p	P	p	M	M	p	p	p	p
СГ	P	p	p	P	P	p	p	p	H	p	p	p	P	P	M	p	p	p	p	p
sot	P	p	p	H	H	M	p	p	M	p	p	p	P	p	H	p	p	p	p	p
NO3	P	p	p	P	p	p	p	p	p	p	p	p	P	p	p	p	p	p	p	p
F"	P	p	M	M	H	H	H	p	p	M	M	p	P	p	H	—	M	p	M	p
HCOO-	P	p	p	p	p	p	p	p	p	p	p	p	P	p	p	p	p'	p	p	p
CH3COO-	P	p	p	p	p	p	p	p	p	p	p	p	P	p	p	p	p	p	p	p
POt	P	p	M	H	H	H	H	p	H	н	H	H	H	H	H	H	H	H	H	p
SOj-	P	p	p	H	H	H	M	p	H	H	H	H	M	H	H	—	—	—	—	p
cot	P	p	p	H	H	H	H	p	H	H	H	H	H	H	H	H	—	—	—	p
- s2~	P	p	p	p	p	M	—	p	H	H	H	H	H	H	H	H	—	—	H	M
SiOt	P	p	M	H	H	H	H	—	H	H	H	H	H	H	H	—	—	—	—	H
OH"	P	p	p	p	p	M	H	p	—	H	H	H	H	H	H	—	H	H	H	
* Растворимые (Р); малорастворимые (М>; нерасгворимые (Н). в водной среде нс существуют (—).
Электрохимический ряд активности металлов
Li Cs Rb К Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
	IA	ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА																	VIII А
	1																		18
1	1,00794 1 H ВОДОРОД		Свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер																4,00260 2 Не ГЕЛИЙ
		ПА												III А	IV А	V А	VIA	VII А	
		2												13	14	15	16	17	
2	6,941 з Li литий	9,01218 4 Be БЕРИЛЛИЙ												10311 5 В БОР	12,0107 6 С УГЛЕРОД	14,0067 7 N АЗОТ	15,9994 8 0 КИСЛОРОД	18,9984 9 F ФТОР	20,1797 ю Ne НЕОН
3	22,9898 u Na НАТРИЙ	24,3050 12 Мд МАГНИЙ												26,? 1з А1 АЛЮМИНИЙ	28.0855 14 Si КРЕМНИЙ	30,9738 15 Р ФОСФОР	32,065 16 S СЕРА	35,453 17 С1 ХЛОР	39,948 18 Аг АРГОН
				III в	IV В	VB	VI В	VII в	VIII в			I в	II в						
				3	4	5	6	7	8	9	10	11	12						
4	39,0983 19 К КАЛИЙ	40,078 го Са КАЛЬЦИЙ		44,9559 2i Sc СКАНДИЙ	47,867 22 Ti ТИТАН	50,9415 23 V ВАНАДИЙ	51,9961 24 СТ XPjM	54,9380 25 МП МАРГАНЕЦ	55,845 26 Fe ЖЕЛЕЗО	58,9332 27 СО КОБАЛЬТ	58,6934 28 Ni НИКЕЛЬ	03,54b 29 CU МЕДЬ	65,38 зо Zn ЦИНК	69,723 31 Ga ГАЛЛИЙ	72,63 32 Ge ГЕРМАНИИ	74,9216 зз As мышьяк	78,96 34 Se СЕЛЕН	79,904 35 ВГ БРОМ	83,798 36 Кг КРИПТОН
5	85,4678 37 Rb РУБИДИЙ	87,62 38 5Г СТРОНЦИЙ		88,9058 39 Y ИТТРИЙ	91,224 40 2Г ЦИРКОНИЙ	92,9064 41 Nb НИОБИИ	95,96 42 МО МОЛИБДЕН	[98] 43 ТС ТЕХНЕЦИЙ	101,07 44 RU РУТЕНИЙ	102,905 45 Rh РОДИИ	106,42 46 Pd ПАЛЛАДИЙ	107,868 4? Ад СЕРЕБРО	112,411 48 Cd КАДМИЙ	114318 49 1П ИНДИЙ	118,710 50 $П олово	121,760 51 Sb СУРЬМА	127,60 52 Те ТЕЛЛУР	126,904 53 I ИОД	131,293 54 Хе КСЕНОН
6	132,905 55 CS ЦЕЗИЙ	137,327 56 Ва БАРИЙ	*	174,967 7i Lu ЛЮТЕЦИЙ	178,49 72 Hf ГАФНИЙ	180.948 73 Та ТАНТАЛ	183,84 74 W ВОЛЬФРАМ	186207 75 Re РЕНИЙ	190.23 76 0s ОСМИЙ	192,217 77 1Г ИРИДИЙ	195,084 ?8 Pt ПЛАТИНА	196.967 79 AU ЗОЛОТО	200,59 во Нд РТУТь	204,383 81 Т1 ТАЛЛИЙ	207,2 82 РЬ СВИНЕЦ	208,980 83 Bi ВИСМУТ	[209] 84 РО ПОЛОНИЙ	[210] 85 At АСТАТ	[222] 86 Rn РАДОН
7	[223] 87 FT ФРАНЦИЙ	[226] 88 Ra РАДИЙ	**	[262] юз Lr ЛОУРЕНСИЙ	[267] 104 Rf РЕЗЕРФОРДИИ	[270] 105 Db ДУБНИЙ	[271] 106 Sg СИБОРГИЙ	[274] 107 Bh БОРИЙ	[277] 108 Н$ ХАССИИ	[278] 109 Mt МЕИТНЕРИИ	[281] но Ds ДАРМШМДГИЙ	[281] in Rg РЕНТГЕНИИ	[285] 112 Сп КО..V »ИЮЫ	[286] из Nh нихонии	[289] 114 R ФЛЕРОВИЙ	[289] 115 Мс МОСКОВИИ	[293] 116 Lv ЛИВЕРМОРИЙ	[294] 117 Ts ТЕННЕССИН	[294] 118 Од ОГАНЕССОН
																			
‘Лантаноиды “Актиноиды				138,905 57 La ЛАНТАН	140,116 58 Се ЦЕРИЙ	140,908 59 РГ ПРАЗЕОДИМ	144,242 60 Nd НЕОДИМ	[145] 61 Pm ПРОМЕТИЙ	150.36 б? Sm САМАРИИ	151 бз Ей ЕВРОПИЙ	157,25 64 Gd ГАДОЛИНИЙ	158,925 65 ТЬ ТЕРЬИИ	162,500 66 Dy ДИСПРОЗИЙ	67 Но гольмии	167,259 68 Ег ЭРБИЙ	168,934 69 Тт тулий	173,054 70 Yb ИТТЕРБИИ		
				[227] 89 АС АКТИНИЙ	232,038 90 Th торий	231,036 91 Ра ПРОГАКТИНИЙ	238,029 92 U УРАН	[237] 93 Np НЕПТУНИЙ	[244] 94 PU ПЛУТОНИЙ	[243] 95 Ат америций	[247] 96 Ст КЮРИИ	[247] 97 Вк БЕР	[251] 98 Cf (АЛИФ0РН.1Й	[252] 99 ES ЭЙВЫГЕИНИЙ	[257] юо Fm ФЕРМИЙ	[258] 101 Md МЕНДЕЛЕВИЙ	[259] 102 No НОБЕЛИЙ		
56
Издательство «НОВОв ЗНЗНИв»
предлагает электронный образовательный ресурс
.Ь'
для комплексной интерактивной подготовки к экзаменам
и централизованному тестированию.
На сайте содержатся справочные и практические материалы
по шести предметам:
русский язык
беларуская мова
математика
химия
физика
биология
Основные задачи интернет-портала vedy.by :
•	устранить пробелы в знаниях;
•	систематизировать изученный школьный курс;
•	проконтролировать усвоение материала;
•	проверить и закрепить знания при помощи тренировочных
и контрольных тестов.
Vedy.by — доступное интерактивное обучение.
759883
ISBN 978-985-475-988-3 
Выбирайте предмет, изучайте материал,
решайте тесты и следите за своими
учебными достижениями.
9
789854
Каталог издате
«НОВОЕ ЗН