Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний» Министерства образования Республики Беларусь

УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Охраняется законом об авторском праве.
Воспроизведение всей книги или любой ее части запрещается без письменного разрешения издателя. Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке.
Тесты предоставлены УО «Республиканский институт контроля знаний» согласно лицензионному договору № 03/06/2020 от 03.06.2020
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов / Респ. ин-т контроля знаний Ц38 М-ва образования Респ. Беларусь. — Минск : Новое знание, 2020. — 64 с., [2] л. цв. ил. : ил.
ISBN 978-985-24-0191-3.
Сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные абитуриентам при проведении централизованного тестирования в 2020 году. Ко всем заданиям даны ответы. В издании приведены образцы бланка ответов, использование которых поможет приобрести навыки заполнения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоятельной подготовки к централизованному тестированию 2021 года, а также учителям и преподавателям.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ химия
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Е. Б. Славина
Подписано в печать 27.07.2020. Формат 60x90 Vs-
Усл. печ. л. 8,0 + 0,5. Уч.-изд. л. 6,73 + 0,78. Тираж 8500 экз. Заказ № 306.
Общество с ограниченной ответственностью «Новое знание». Свидетельство о государственной регистрации издателя, изготовителя, распространителя печатных изданий № 1/276 от 23.12.2015. Пр. Пушкина, д. 15а, Минск, Республика Беларусь. Почтовый адрес: а/я 79, 220050, Минск, Республика Беларусь. Телефон/факс: (10-375-17) 360-20-02; e-mail: nk@wnk.biz; http://wnk.biz
Отпечатано в ООО «Юстмаж». Свидетельство о государственной регистрации издателя, изготовителя, распространителя печатных изданий № 2/68 от 19.03.2014 г. Республика Беларусь, 220103, г. Минск, ул. Калиновского, д. 6, Г 4/К, комн. 201.
12+
ISBN 978-985-24-0191-3
©УО «Республиканский институт контроля знаний» Министерства образования Республики Беларусь, 2020
©Оформление. ООО «Новое знание», 2020
Предисловие
Уважаемые абитуриенты 2021 года! Чтобы продолжить обучение в учреждениях высшего или среднего специального образования Республики Беларусь, вам необходимо будет пройти централизованное тестирование. Время, оставшееся до вступительных испытаний, целесообразно использовать для углубления и систематизации полученных в школе знаний.
Готовиться к экзамену по химии в первую очередь следует по учебникам и учебным пособиям, допущенным Министерством образования Республики Беларусь. Кроме этого, проанализировать уровень своей подготовки, степень сформированности практических умений и навыков по предмету вам поможет сборник тестовых заданий, которые были предложены во время проведения централизованного тестирования в 2020 году.
Издание содержит 10 вариантов теста, состоящих из части А и части В.
В часть А включены задания закрытого типа с 5 вариантами ответа, из которых только один является правильным.
Часть В содержит задания открытого типа. Это могут быть расчетные задачи, цепочки химических превращений, задания на установление соответствия между элементами двух множеств, задания на идентификацию органических и неорганических веществ, задания на установление правильной последовательности.
В сборнике приведены образцы бланка ответов, который используется на централизованном тестировании. Работа с бланком поможет приобрести навыки его заполнения и избежать технических ошибок при оформлении ответов во время экзамена. Подробную инструкцию по заполнению бланка ответов вы найдете на сайте http://rikc.by.
Желаем успеха!
Инструкция для учащихся
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всех заданий отводится 150 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если какое-либо из них вызовет у вас затруднение, перейдите к следующему. После выполнения всех заданий вернитесь к пропущенным. Будьте внимательны!
При расчетах молярный объем газа (Кт) при нормальных условиях (н. у.) следует принимать равным 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Лг = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором, который не относится к категории средств хранения, приема и передачи информации.
Необходимые справочные материалы — «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде», «Ряд активности металлов» — приведены в конце сборника и в каждом варианте на централизованном тестировании.
Часть А
В каждом задании части А только один из предложенных ответов является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного вами ответа: и.
Для получения приближенного значения чисел в промежуточных расчетах округлите их до третьего знака после ’запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.
Часть В
При решении задач в промежуточных расчетах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат — до целого числа.
Ответы, полученные при выполнении заданий части В, запишите в бланке ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке. Единицы измерения числовых величин не указывайте.
ВАРИА
Часть А
А1. Укажите формулу галогена:	<
1)	Р4;	2) О3;	3) Кг;	4) Вг2;	5) Не.
А2. Атом содержит 37 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов N, Р, Si, Al последовательно:
1)	увеличивается радиус;
2)	увеличивается число электронов;
3)	уменьшается число завершенных энергетических уровней;
4)	увеличивается число электронов на внешнем уровне в основном состоянии;
5)	возрастает электроотрицательность.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	ацетилен;	4) иод;
2)	железо;	5) фторид лития.
3)	оксид углерода(1У);
А5. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в веществе:
1)	МпО2;	2) К2МпО4;	3) Мп(ОН)3;	4) МпС12;	5) КМпО4.
А6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	КОН;	2) Мп;	3) H2SO4;	4) В;	5) Са12.
А7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:	n
1)	мела и древесных опилок;	V
2)	алюминиевых опилок и воды;
3)	воды и фруктозы;	Ы
4)	воды и аммиака;	— L.
5)	воды и фосфорной кислоты.	А—...-V
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих кальций примесей. Масса кальция в 100 г фосфорита равна 30 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 73,5;	2) 74,4;	3) 75,0;	4) 76,0;	5) 77,5.
А9. Как с водой, так и с оксидом азота(У) реагирует (20 °C) оксид:
1)	Li2O;	2) А12О3;	3) СО;	4) MgO;	5) SO3.
А10. При добавлении металла в водный раствор лакмуса окраска раствора изменилась Химический символ металла:
1)	Fe;	2) Mg;	3) Zn;	4) Al;	5) Na.
All. Бескислородная кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	NO + Н2О	4) Cal2 + H2SO4
2)	NO2 + Н2О + О2 ->;	5) ZnSO4 + НВг
3)	К2СО3 + HNO3 —
А12. В водный раствор гидроксида калия небольшими порциями добавляют оксид фосфора(У). При этом первым образуется вещество:
1) К2НРО4; 2) К3РО4;	3) К2О;	4) КН2РО4; 5) К3Р.
А13. Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие бром:
а)	НЕ реагирует с кислородом;
б)	реагирует с хлороводородом;
в)	при н. у. бесцветная жидкость;
г)	с водородом образует кислоту, более сильную, чем фтороводородная;
д)	в водном растворе бромид-ионы можно обнаружить с помощью фторида серебра(1).
1)	г, д;	2) б, в;	3) в, г;	4) а, б, в;	5) а, г, д.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	атомы в молекуле связаны кратной связью;
б)	в реакции с кремнием проявляет свойства окислителя;
в)	содержится в молекуле этанола;
г)	при н. у. в 100 дм3 воздуха содержится меньший объем по сравнению с азотом.
1)	а, б, г;	2) б, г;	3) а, б, в;	4) в, г;	5) а, в.
А16. Порошок оксида меди(П) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили пластинку из марганца. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	соединения;	4) окислительно-восстановительная;
2)	замещения;	5) обмена.
3)	гетерогенная;
А17. Минеральное удобрение, формула которого Ca(NO3)2, имеет название:
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	горящая лучинка гаснет;
2)	тлеющая лучинка разгорается с появлением запаха;
3)	пламя горящей лучинки становится голубым;
4)	тлеющая лучинка вспыхивает с глухим хлопком;
5)	зажженная лучинка продолжает гореть.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
Pb(NO3)2
А20. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	при комнатной температуре вступает в реакцию замещения с водой;
б)	при пропускании через раствор его гидроксида небольшого количества углекислого газа выпадает осадок;
в)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата свинца(П);
г)	можно получить восстановлением его оксида водородом.
1) а, б, в;	2) б, г;	3) а, б;	4) а, в, г;	5) в, г.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий Алюминий использовали для получения ванадия из оксида ванадия(У), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 90 % масса (г) полученного ванадия составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 8,8;	2) 9,9;	3) 12,2;	4) 14,4;	5) 16,0.
А22. Для равновесной системы С2Н4 (г) + Н2 (г) <==^ С2Нб (г) 4- Q верно:
а)	понижение температуры приводит к смещению равновесия влево;
б)	повышение температуры способствует увеличению скорости прямой реакции;
в)	добавление водорода способствует протеканию прямой реакции;
г)	понижение давления приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ.
1) в» г;	2) а, б;	3) б, в, г;	4) а, в, г;	5) б, г.
А23. В водном растворе гидроксида кальция (w = 0,1 %) имеются частицы:
а) Са2+;	б) ОН“;	в) Н2О;	г) Н+.
В порядке убывания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1) в, б, а, г; 2) г, б, а, в; 3) а, г, б, в; 4) б, а, в, г; 5) в, б, г, а.
А24. Значение pH уменьшится при:
1)	пропускании через воду угарного газа;
2)	поглощении водой метиламина;
3)	добавлении алюминия к раствору серной кислоты;
4)	добавлении к соляной кислоте твердого карбоната натрия;
5)	растворении в воде иодоводорода.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
КМпО4 + КС1 + H2SO4 ------> K2SO4 + MnSO4 + Cl2? 4- Н2О.
В результате реакции выделился хлор объемом (н. у.) 1,12 дм3. Масса (г) продукта восстановления равна:
1)	2,21;	2) 3,02;	3) 6,16;	4) 9,16;	5) 10,02.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	пентан —> пропан 4- пропен;	4) этилен —> полиэтилен;
2)	гексан —> метилпропан 4- этилен;	5) бутен-1 —> бутан.
3)	ацетилен -» бензол;
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
А29.
АЗО.
В отличие от бутана вещество, формула которого представлена на рисунке:
1)	содержит в молекуле 10 атомов водорода;
2)	вступает в реакции замещения;
3)	является гомологом толуола;
4)	является изомером октена-1;
5)	соответствует общей формуле С„Н2и_2.
В отличие от метанола пропанол-1 вступает в реакцию:
с металлическим калием;
с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты;
с бромоводородом;
внутримолекулярной дегидратации;
с подкисленным раствором перманганата калия.
СН2
СН3
А31.
А32.
АЗЗ.
А34.
А35.
А36.
А37.
1)
2)
3)
4)
5)
В водный раствор, содержащий фенолят натрия массой 30,16 г, пропустили избыток углекислого газа. Масса (г) полученного органического продукта составляет: 1) 6,58;	2) 9,82;	3) 24,44;
Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с:
a)	Ag2O / NH3, Н2О;	в) КМпО4 / Н+, t;
б)	Zn, t;	г) Н2 / кат.
1) а, б;	2) а, в, г;	3) а, г;
Олеиновая кислота в отличие от пальмитиновой:
соответствует формуле СиН2иО2;
реагирует с бромной водой;
является гомологом стеариновой кислоты;
относится к группе насыщенных кислот; входит в состав жиров.
4) 25,44;
5) 26,51.
4) б, в;
5) в, г.
1)
2)
3)
4)
5)
Мыло образуется в результате:
кислотного гидролиза триглицерида стеариновой кислоты;
этерификации стеариновой кислоты;
щелочного гидролиза метилформиата;
гидратации линолевой кислоты;
щелочного гидролиза триолеата.
1)
2)
3)
4)
5)
Гидролизу НЕ подвергаются углеводы: а)
крахмал
СН2ОН
---О
Н
Н Н
Н
б)
ОН
1)
ОН
ОН ОН б, д;
2) б, г;
в)
г)
целлюлоза
СН2ОН
д) рибоза
Н
СН2ОН
Л——оч н
ОН 1>1—1
Н ОН
3) а, г, в;
0Н
н ОН
4) а, в;
5) а, д.
Органическим продуктом X схемы превращений л	H2/Ni	Н1/Н2О
нитробензол----—---> ... ----——
NH
NH,NO3
1)
..
NH,NO3
AgNOi / Н2О v
————-—> X является:
NHJ
NO2
NH.OH
Выберите утверждения, верно характеризующие белки: а) остатки аминокислот связаны пептидными связями; б) биуретовая реакция доказывает наличие бензольных в) при денатурации разрушается только первичная структура; г) подвергаются гидролизу в щелочной среде. 1) а. б. г:	2) а. г;	3) а, б;
колец в
остатках аминокислот;
в, г;
5) а, в.
4)
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	мономером является соединение СН3—СН=С(СН3)— СН3;
2)	имеет название полипентадиен',
3)	получают только в результате химического синтеза;
4)	вступает в реакции присоединения;
5)	хорошо растворяется в воде.
Часть В
В1.	Кислотный гидролиз этилацетата приводит к образованию органических веществ А и Б. При взаимодействии А с водным раствором аммиака получается соль В. В результате реакции А с пропанолом-1 в присутствии серной кислоты образуется жидкость Г, имеющая характерный запах. Нагревание Б с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 28
Б	2) 46
В	3) 60
Г	4) 77
д	5) 102
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является гомологом аланина
2	реагирует с бромоводородной кислотой
3	НЕ реагирует с гидроксидом бария
4	в лаборатории получают из анилина
5	является продуктом кислотного гидролиза белков
6	кристаллическое вещество (н. у.), хорошо растворимое в воде
Ответ запишите.цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 4 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 70 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 508,8 г было израсходовано 72 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наибольшим числом атомов углерода.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений:
спиртовое
ямтаттпчя Н2О (изб) / H2SO4, /	брожение ч НСООН / H2SO4, / ч L1OH, / ч
амилоза --------------------г а ------------? ъ ------------------> в ---------> 1.
молочнокислое брожение
д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г): (NH4)2SO4 —nh4no3 NH3 —NH4I —£-> NH4C1.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	HI;	3) KNO3;	5) Ва(ОН)2;	7) Ba(NO3)2.
2)	HgCl2;	4) Bal2;	6) HC1;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	бесцветная жидкость (н. у.), хорошо растворимая в воде
2	в водном растворе реагирует с фосфатом аммония
3	используется при производстве некоторых безалкогольных напитков
4	при взаимодействии 1 моль кислоты с 3 моль гидроксида натрия образуется фосфат натрия
5	сильный электролит
6	в результате электролитической диссоциации образует анионы с зарядами -1, -2 и -3
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) CuSO4 и NaF	1) НВг
Б) FeBr2 и FeBr3	2) ВаС12
В) HNO3 и КОН	3) nh4hco3
Г) K2S и К2СО3	4) NaOH
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 12 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты.
В10. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 53 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11. Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 42 дм3 имеет плотность 1,2 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) пропана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12. Образец сплава никеля с оловом массой 18,48 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Вычислите массу (г) соли в конечном растворе.
ВАРИАНТ 2
Часть А
А1. Укажите формулу галогена:
1)	12;	2) N2;	3) Rn;	4) О3;	5) S8.
А2. Атом содержит 10 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов Si, Р, S, О последовательно:
1)	увеличивается радиус;
2)	увеличивается число завершенных энергетических уровней;
3)	уменьшается число протонов в ядре;
4)	уменьшается число электронов на внешнем уровне в основном состоянии;
5)	возрастает электроотрицательность.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	оксид утлерода(П);	4) иодид магния;
2)	нитрат аммония;	5) кремний.
3)	этанол;
А5. Наименьшую степень окисления хлор проявляет в веществе:
1)	С1О2;	2) НС1О4;	3) С12;	4) КСЮ;	5) C1F5.
А6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	Аг;	2) SiC;	3) Al;	4) NH4Br;	5) ВаН2.
А7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:	н
1)	древесных опилок и мела;	V
2)	метилового и этилового спирта;	^|-И
3)	воды и глицерина;	р?
4)	воды и глины;	— L.
5)	питьевой соды и воды.	( у
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих кальций примесей. Масса кальция в 100 г фосфорита равна 24 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 60,5;	2) 61,4;	3) 62,0;	4) 63,2;	5) 64,5.
А9. Как с водой, так и с оксидом серы(У1) реагирует (20 °C) оксид:
1)	FeO;	2) СО;	3) А12О3;	4) SiO2;	5) Na2O.
А10. При добавлении металла в водный раствор фенолфталеина раствор приобретает окраску. Химический символ металла:
1)	Cd;	2) Al;	3) Си;	4) Ва;	5) Be.
All. Бескислородная кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	N2O + Н2О	4) NO2 + Н2О
2)	NaCl + H2SO4	5) Ag2SO4 + HNO3
3)	Srl2 + H2SO4
A12. В водный раствор фосфорной кислоты небольшими порциями добавляют гидроксид кальция. При этом первым образуется вещество:
1) Са3(РО4)2;	2) СаНРО4; 3) СаО;	4) Са(Н2РО4)2;	5) Са3Р2.
А13. Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие фтор:
а)	максимальная валентность равна VII;
б)	в реакции с хлоридом натрия проявляет восстановительные свойства;
в)	с водородом образует слабую кислоту;
г)	при н. у. газ без запаха;
д)	фторид-ионы в водном растворе можно обнаружить с помощью нитрата кальция.
1)	б, г;	2) в, д;	3) б, в, г;	4) а, б;	5) а, в, д.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	входит в состав гидроксильной группы;
б)	состоит из НЕполярных молекул;
в)	массовая доля в воздухе около 75 %;
г)	растворимость в воде при 3 °C выше, чем при 20 °C.
1)	а, в;	2) а, б, г;	3) а, б;	4) б, г;	5) б, в, г.
А16. Порошок оксида олова(П) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили цинковую пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	замещения;	4) обмена;
2)	окислительно-восстановительная;	5) обратимая.
3)	гетерогенная;
А17.
Минеральное удобрение, формула которого NaNO3, имеет название:
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	тлеющая лучинка разгорается синим пламенем;
2)	горящая лучинка гаснет;
3)	зажженная лучинка продолжает горение;
4)	пламя горящей лучинки становится ярко-желтым;
5)	тлеющая лучинка вспыхивает с резким «лающим» звуком.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
А20. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата магния;
б)	реагирует с водой только при нагревании;
в)	можно получить электролизом расплава его бромида;
г)	при длительном пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария выпадает белый осадок, который впоследствии растворяется.
1) а, б, в;	2) а, в, г;	3) б, г;	4) в, г;	5) б, в.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения марганца из оксида марганца(П), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 76 % масса (г) полученного марганца составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 20,1;	2) 23,6;	3) 24,5;	4) 25,2;	5) 29,9.
А22. Для равновесной системы 2NO2 (г)	2NO (г) + О2 (г) — Q верно:
а)	понижение температуры приводит к смещению равновесия влево;
б)	отвод кислорода способствует образованию продуктов реакции;
в)	повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции;
г)	повышение температуры способствует увеличению скорости прямой реакции.
1)	а, г;	2) б, в, г;	3) а, в;	4) а, б, г;	5) б, г.
А23. В водном растворе гидроксида бария (w = 1 %) имеются частицы:
а) ОН’;	б) Н2О;	в) Н+;	г) Ва2+.
В порядке убывания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1)	а, в, г, б; 2) б, а, г, в; 3) б, г, а, в; 4) г, а, в, б;	5) в, а, г, б.
А24. Значение pH увеличится при:
1)	поглощении водой хлороводорода;
2)	пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(П);
3)	добавлении карбида кальция к воде;
4)	разбавлении водного раствора поваренной соли;
5)	пропускании угарного газа через раствор щелочи.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
KMnO4 + КС1 + H2SO4 -------> K2SO4 + MnSO4 + С12Т + Н2О.
Масса (г) окислителя, необходимого для получения хлора объемом (н. у.) 12,32 дм3, равна:
1)	81,95;	2) 77,63;	3) 38,22;	4) 34,76;	5) 30,60.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	гексан -> пропен + бутан;	4) гексан -> метилпропан + этилен;
2)	ацетилен —> бензол;	5) гексен-3 —> гексан.
3)	этилен —> полиэтилен;
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
А28. Структурным изомером пентадиена-1,3 является соединение, формула которого:
СН,
1) СНг=С(СН3)-СН2-СН3
/СН2\
2) СН=С—CHj	СН3

А29. В отличие от пентана вещество, формула которого представлена на рисунке:
1)	вступает в реакции окисления;	СН3
2)	является гомологом толуола;	|
3)	является изомером нонана;	,СН
4)	соответствует общей формуле СиН2я+б;	f| | СН3
5)	содержит в молекуле 12 атомов водорода.
АЗО. В отличие от метанола этанол вступает в реакцию:
1)	внутримолекулярной дегидратации;
2)	с бромоводородом;
3)	с оксидом меди(П) при нагревании;
4)	с металлическим калием;
5)	с муравьиной кислотой в присутствии серной кислоты.
А31. В водный раствор, содержащий фенолят натрия массой 23,21 г. пропустили избыток углекислого газа.
Масса (г) полученного органического продукта составляет:
1)	26,94;	2) 26,71;	3) 24,63;	4) 19,74;	5) 18,81.
А32. Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с:
a)	Ag2O / NH3, Н2О;	в) СиО, /;
б)	Н2 / кат;	г) K2Cr2O7 / Н+, t.
1)	а, г;	2) б, в;	3) а, б;	4) а, б, г;	5) в, г
АЗЗ. Олеиновая кислота в отличие от пальмитиновой:
1)	является одноосновной;
2)	плохо растворяется в воде;
3)	содержит в молекуле кратную связь;
4)	является изомером стеариновой кислоты;
5)	реагирует с бромной водой.
А34. Мыло образуется в результате:
1)	этерификации пальмитиновой кислоты;
2)	щелочного гидролиза тристеарата;
3)	гидрирования линоленовой кислоты;
4)	кислотного гидролиза триглицерида пальмитиновой кислоты;
5)	щелочного гидролиза метилформиата.
А35. Гидролизу НЕ подвергаются углеводы:
д) фруктоза
б) гликоген	г) целлюлоза
1) а, б;	2) б, г;	3) в, д;	4) а, в, г;
5) б, д.
А36. Органическим продуктом X схемы превращений л	H2/Ni НВг / Н2О AgNO3 / Н2О v-
нитробензол----—---> ... -----—-—> ... —————-—> X является
А37. Выберите утверждения, верно характеризующие белки:
а)	содержат пептидные связи;
б)	желтая окраска в реакции с HNO3 (конц) доказывает наличие бензольных колец в остатках аминокислот;
в)	при денатурации сохраняют первичную структуру;
г)	подвергаются гидролизу только в нейтральной среде.
1) а, б, в;	2) а, в;	3) а, г;	4) б, в, г;	5) б, г.
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	является жидкостью (н. у.);
2)	имеет название транс-полибутадиен',
3)	мономером является соединение СН2=СН—С(СН3)==СН2;
4)	получают реакцией поликонденсации;
5)	НЕ вступает в реакции присоединения.
Н3С Н
Часть В
В1.	Кислотный гидролиз пропилпропионата приводит к образованию органических веществ А и Б. При взаимодействии А с водным раствором этиламина получается соль В. В результате реакции А с метанолом в присутствии серной кислоты образуется жидкость Г, имеющая характерный запах. Нагревание Б с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 42
Б	2) 60
В	3) 74
Г	4) 88
д	5) 119
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является гомологом 2-аминобутановой кислоты
2	кристаллическое вещество (н. у.), плохо растворимое в воде
3	НЕ реагирует с бромоводородной кислотой
4	реагирует с гидроксидом натрия
5	взаимодействует с аланином
6	в лаборатории получают из 2-хлорпропановой кислоты
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 5 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 75 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 421 г было израсходовано 60 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наибольшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений:
спиртовое
ямиппчя Н2О (изб) / H2SO4, Г	брожение	КМпО4 (изб) / H2SO4, Г	Li2CO3
амилоза -------------------> А -----------> о --------------------> и -----—-—> 1.
молочнокислое брожение
д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):
NH4NO3	NH3 —NH4I -В> NH4C1 —Г~» NH4NO3.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	Ва(ОН)2;	3) НС1;	5) HgCl2;	7) HI.
2)	Nal;	4) HNO3;	6) Pb(NO3)2;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	твердое вещество (н. у.)
2	используется для производства кормовых добавок
3	сильный электролит
4	в избытке реагирует с гидроксидом натрия с образованием кислой соли
5	в результате электролитической диссоциации образует ионы четырех видов
6	в водном растворе реагирует с дигидрофосфатом калия
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) Na2S и Na2CO3	1) NaOH
Б) FeCl3 и FeCl2	2) Ba(NO3)2
В) HNO3 и КОН	3) НС1
Г) K2SO4 и К3РО4	4) NH4HCO3
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 20 %, если в результате реакции выделилось 1574 кДж теплоты.
В10. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную йзвесть и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 138 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11. Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 42 дм3 имеет плотность 1,24 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) этана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12. Образец сплава никеля с оловом массой 29,12 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
ВАРИАНТ 3
Часть А
А1. Укажите формулу галогена:
1)	О3;	2) N2;	3) Вг2;	4) Не;	5) S8.
А2. Атом содержит 2 протона. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3:	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов F, Cl, S, Р последовательно:
1)	уменьшается число спаренных электронов в основном состоянии;
2)	уменьшается число завершенных энергетических уровней;
3)	увеличивается радиус;
4)	увеличивается число электронов на внешнем уровне в основном состоянии;
5)	возрастает электроотрицательность.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	золото;	4) сульфат калия;
2)	кремний;	5) иодид магния.
3)	бензол;
А5. Наибольшую степень окисления хлор проявляет в веществе:
1)	С12О7;	2) РС15;	3) НСЮ;	4) КСЮ3;	5) НС1.
А6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	KI;	2) V;	3) Mg(OH)2;	4) С(1рафит);	5) HNO3.
А7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:	п
1)	воды и поваренной соли;
2)	уксусной кислоты и воды;
3)	железных и алюминиевых опилок;	р?
4)	активированного угля и воды;
5)	древесных опилок и серы.	( у
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих кальций примесей. Масса кальция в 100 г фосфорита равна 36 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 90,0;	2) 91,2;	3) 92,1;	4) 93,0;	5) 94,5.
А9. Как с водой, так и с оксидом серы(У1) реагирует (20 °C) оксид:
1) ВаО;	2) ZnO; ’	3) Cu2O;	4) NO;	5) СО2.
А10. При добавлении металла в водный раствор лакмуса окраска раствора изменилась. Химический символ металла:
1) Mg;	2) Sr;	3) Be;	4) Pb;	5) Zn.
All. Кислородсодержащая кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	AgNO3 + НС1	4) Р2О5 + КОН
2)	Cal2 + H2SO3	5) CuSO4 + HNO3
3)	N2O + Н2О
А12. В водный раствор фосфорной кислоты небольшими порциями добавляют оксид кальция. При этом первым образуется вещество:
1) СаНРО4; 2) Р2О5;	3) Са3(РО4)2;	4) Са(Н2РО4)2;	5) Са3Р2.
А13. Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
H2SO4 (разб)
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие иод:
а)	максимальная валентность равна V;
б)	можно получить в реакции иодида натрия с бромом;
в)	при н. у. бесцветное твердое вещество;
г)	с водородом образует кислоту, более сильную, чем фтороводородная;
д)	в водном растворе можно обнаружить с помощью крахмального клейстера.
1)	б, в, г;	2) а, г;	3) б, г, д;	4) а, в;
5) в, д.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	содержится в молекуле сахарозы;
б)	состоит из НЕполярных молекул;
в)	его объем в 100 дм3 воздуха при н. у. составляет около 21 дм3;
г)	является одной из аллотропных модификаций химического элемента кислорода.
1)	а, б, г;	2) а, б;	3) б, в;	4) в, г;	5) б, в, г. «• *
А16. Порошок оксида меди(П) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили цинковую пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	окислительно-восстановительная;	4) разложения;
2)	замещения;	5) обмена.
3)	гетерогенная;
А17. Минеральное удобрение, формула которого NH4NO3, имеет название:
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	тлеющая лучинка вспыхивает с глухим хлопком;
2)	пламя горящей лучинки становится голубым;
3)	зажженная лучинка продолжает горение;
4)	тлеющая лучинка разгорается желтым пламенем;
5)	горение зажженной лучинки замедляется и прекращается.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
MnCl2	HgSO4	Pb(NO3)2	Fel2	CdCl2
L 15 J
А20. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	реагирует с водой только при нагревании;
б)	можно получить восстановлением его оксида угарным газом;
в)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата калия;
г)	при пропускании через раствор его гидроксида небольшого количества углекислого газа выпадает белый осадок.
1) а, б;	2) а, г;	3) б, в, г;	4) в, г;	5) б, в.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения титана из оксида титана(ГУ), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 77 % масса (г) полученного титана составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 13,1;	2) 10,2;	3) 8,9;	4) 7,0;	5) 6,3.
А22. Для равновесной системы С3Н6 (г) + Н2 (г) <=> С3Н8 (г) + Q верно:
а)	понижение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ;
б)	повышение давления приводит к увеличению выхода продукта реакции;
в)	отвод пропана способствует расходованию исходных веществ;
г)	повышение температуры способствует увеличению скорости прямой реакции.
1) б, в, г;	2) а, б, в;	3) в, г;	4) а, г;	5) б, в.
А23. В водном растворе гидроксида стронция (w = 0,8 %) имеются частицы:
а) Н2О;	б) Sr2+;	в) Н+;	г) ОН".
В порядке убывания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1) б, г, в, а;	2) а, б, г, в; 3) а, г, б, в; 4) г, а, в, б; 5) в, б, а, г.
А24. Значение pH уменьшится при:
1)	пропускании в воду азота;
2)	растворении оксида натрия в воде;
3)	пропускании угарного газа через раствор щелочи;
4)	растворении цинка в соляной кислоте;
5)	пропускании сероводорода через раствор гидроксида кальция.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
КМпО4 + КС1 + H2SO4 ------> K2SO4 + MnSO4 + Cl2t + H2O.
В результате реакции выделился хлор объемом (н. у.) 14,56 дм3. Масса (г) продукта восстановления равна:
1)	22,4;	2) 39,26;	3) 41,08;	4) 42,60;	5) 44,82.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	пентан -> пропан + пропен;
2)	этилен -> полиэтилен;
3)	октан —> метилпропан + метилпропен;
4)	пентан -> бензол;
5)	гексен-2 -> гексан.
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
А28. Структурным изомером бутадиена-1,3 является соединение, формула которого: СН
,сн3 1) Н3С—С—СН3	3) НС=С—CHf 2)	4) Н2с^ СН3 ь 16 у	... 5) Н2С^ у сн3
№4.
АЗО.
сн3
А31.
А32.
АЗЗ.
А34.
А35.
А36.
А37.
1)
2)
3)
4)
5)
В отличие от пропана вещество, формула которого представлена на рисунке: 1) соответствует общей формуле СиН2я-4;
2)	содержит в молекуле 8 атомов водорода;
3)	вступает в реакции замещения;
4)	является гомологом бензола;
5)	является изомером гептена-1.
В отличие от метанола этанол вступает в реакцию: с металлическим натрием; внутримолекулярной дегидратации;
с пропионовой кислотой в присутствии серной кислоты; с бромоводородом;
с подкисленным раствором перманганата калия.
В водный раствор, содержащий фенолят натрия массой 26,68 г, пропустили избыток углекислого газа. Масса (г) полученного органического продукта составляет: 1) 21,62;	2) 19,78;	3) 9,68;
Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с: a) Ag2O / NH3, Н2О;	в) CuO, Z;
б) КМпО4 / Н+, /;	г) Na.
1) а, в, г;	2) б, в;	3) б, г;
Олеиновая кислота в отличие от стеариновой: содержит в молекуле 18 атомов углерода; плохо растворяется в воде; является ненасыщенной; является одноосновной; входит в состав жиров.
Мыло образуется в результате: гидратации линолевой кислоты; этерификации пальмитиновой кислоты; кислотного гидролиза этилацетата; щелочного гидролиза триолеата; кислотного гидролиза триглицерида стеариновой кислоты.
Гидролизу НЕ подвергаются углеводы: а)
4) 8,46;
4) а, г;
5)
5)
6,71.
а, б.
1)
2)
3)
4)
5)
1)
2)
3)
4)
5)
б)
1)
в)
Д)
крахмал
ос-глюкоза
СНоОН
СН.ОН
г)
4) а, г;
он
н он
он н он
3) а, г, д;
целлюлоза
СН2ОН =0 но----н
н----он
н----он
СН2ОН а, в;	2) б, д;
Органическим продуктом X схемы превращений с-	H2/Ni	H2SO4 (разб)
нитробензол---—----> ... --—
NFLC1
5)
б, в.
NH.
NH,C1
NH
1)
ВаСЬ..(Разб) „у у является:
NH3HSO4
ОН
SO3H
Выберите утверждения, верно характеризующие белки:
а)	остатки аминокислот связаны ковалентной неполярной связью;
б)	ксантопротеиновая реакция указывает на наличие бензольных колец в остатках аминокислот;
в)	при денатурации разрушается только первичная структура;
г)	подвергаются гидролизу и в кислой, и в щелочной среде.
1) а, г;	2) б, г;	3) а, в, г;	4) б, в;
5) а, б.
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	обесцвечивает раствор брома;
2)	мономером является соединение СН2=СН—СН2—СН3;
3)	имеет название цис-полибутадиен\
4)	при 20 °C растворяется в воде;
5)	получают реакцией поликонденсации.
Н СН2
Часть В
В1.	Кислотный гидролиз пропилпропионата приводит к образованию органических веществ А и Б. При взаимодействии А с водным раствором аммиака получается соль В. В результате реакции А с этанолом в присутствии серной кислоты образуется жидкость Г, имеющая характерный запах. Нагревание Б с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 102
Б	2) 91
В	3) 74
Г	4) 60
Д	5) 42
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является изомером аланина
2	бесцветное кристаллическое вещество (н. у.)
3	плохо растворяется в полярных растворителях
4	НЕ реагирует с иодоводородной кислотой
5	взаимодействует с ос-аминопропионовой кислотой
6	реагирует с гидроксидом лития
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 3 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 85 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 934,5 г было израсходовано 126 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наименьшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений: спиртовое
Н2О (изб) / H2SO4, t	брожение	КМпО4 (изб) / H2SO4, t	NH3
амилоза -----——-— --------> А — ----------> Б --------------— ----> В -------—> Г.
молочнокислое брожение
Д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):	*
NH4I ^-» (NH4)2SO4 —NH4C1 —NH3 —NH4NO3.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	HgSO4;	3) Ba(NO3)2;	5) СаС12;	7) H2SO4.
2)	НС1;	4) Са(ОН)2;	6) HNO3;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	сильный электролит
2	используется при производстве кормовых добавок
3	при взаимодействии 1 моль кислоты с 2 моль гидроксида натрия образуется кислая соль
4	бесцветная жидкость (н. у.)
5	в водном растворе реагирует с фосфатом натрия
6	в результате электролитической диссоциации образует три различных фосфорсодержащих аниона
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A)	Fe2(SO4)3 и Fe(NO3)2 Б) K2SO4 и KF В)	НС1 и NaOH Г) Na2SiO3 и Na2S	1) Ba(NO3)2 2)	КОН 3)	НСООН 4)	NH4HCO3
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
в
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением	>	,
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 394 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 20 %, если в результате реакции выделилось 1182 кДж теплоты.
В10.	В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 106 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11.	Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 30 дм3 имеет плотность 1,24 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) метана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12.	Образец сплава никеля с оловом массой 19 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
ВАРИАНТ 4 ;
Часть А
А1. Укажите формулу галогена:
1)	О3;	2) N2;	3) 12;	4) Аг;	5) Р4.
А2. Атом содержит 16 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов О, S, С1, Вг последовательно:
1)	уменьшается число валентных электронов;
2)	увеличивается заряд ядра;
3)	увеличивается радиус;
4)	уменьшается число завершенных энергетических уровней;
5)	возрастает электроотрицательность.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	сульфид лития;	4) нитрат натрия;
2)	ромбическая сера;	5) этин.
3)	вода;
А5. Наибольшую степень окисления хлор проявляет в веществе:
1)	НСЮ;	2) КС1О3;	3) НС1;	4) NaClO4;	5) СС14.
А6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	С(графит);	2) KHSO3;	3) Pb;	4) NO;	5) NaH.
А7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:	н
1)	железных и древесных опилок;
2)	воды и хлороводорода;
3)	поваренной соли и воды;	р?
4)	воды и метилового спирта;	_ L
5)	воды и песка.	( у
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих кальций примесей. Масса кальция в 100 г фосфорита равна 26,4 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 68,2;	2) 69,5;	3) 76,3;	4) 77,0;	5) 82,4.
А9. Как с водой, так и с оксидом углерода(ГУ) реагирует (20 °C) оксид:
1)	ВеО;	2) А12О3;	3) NO;	4) ВаО;	5) SO3.
А10. При добавлении металла в водный раствор лакмуса окраска раствора изменилась. Химический символ металла:
1)	Са;	2) РЬ;	3) Zn;	4) Cd;	5) Be.
All. Кислородсодержащая кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	CaBr2 + H2SO4	4) NaNO3 + НС1 —
2)	СО + Н2О	5) Ba(NO3)2 + H2SO4
3)	HgCl2 + HBr
А12. В водный раствор гидроксида стронция небольшими порциями добавляют фосфорную кислоту. При этом первым образуется вещество:
1) SrO;	2) Sr3(PO4)2;	3) SrHPO4; 4) Sr(H2PO4)2;	5) Sr3P2.
А13.
Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
НС1 (разб)
l)Mgs
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие фтор:
а)	при н. у. желтоватый газ;
б)	с водородом образует более слабую, чем иодоводородная, кислоту;
в)	максимальная валентность равна VII;
г)	НЕ реагирует с бромоводородом;
д)	фторид-ионы в водном растворе можно обнаружить с помощью нитрата серебра(1).
1)	а, в, г;	2) а, б;	3) в, д;	4) б, г, д;	5) а, б, д.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	входит в состав оксидов в степени окисления -2;
б)	состоит из НЕполярных молекул;
в)	его объем в 100 дм3 воздуха при н. у. составляет около 21 дм3;
г)	растворимость в воде при 10 °C выше, чем при 25 °C.
1) б, в, г;	2) а, в;	3) а, б, в;	4) в, г;	5) а, б.
А16. Порошок оксида меди(П) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили железную пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	гетерогенная;	4) обмена;
2)	каталитическая;	5) замещения.
3)	окислительно-восстановительная;
А17. Минеральное удобрение, формула которого NaNO3, имеет название:
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	зажженная лучинка продолжает горение;
2)	тлеющая лучинка вспыхивает с громким «лающим» звуком;
3)	пламя горящей лучинки становится голубым,
4)	горящая лучинка гаснет;
5)	тлеющая лучинка разгорается, и появляется запах.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
AgNO3	МпВг2	СгС12	A12(SO4)3	Pb(NO3)2
I. 21 j
AZO. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата аммония;
б)	можно получить электролизом водного раствора его хлорида;
в)	при длительном пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария выпадает осадок, который затем растворяется;
г)	при комнатной температуре растворяется в воде.
1) в, г;	2) а, в, г;	3) б, в;	4) а, б, г;	5) а, б.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения молибдена из оксида молибдена(УТ), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 79 % масса (г) полученного молибдена составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 12,1;	2) 13,2;	3) 15,2;	4) 16,4;	5) 19,5.
А22. Для равновесной системы Н2 (г) + 12 (г) 2HI (г) + Q верно:
а)	изменение давления НЕ оказывает влияния на положение равновесия;
б)	повышение температуры приводит к увеличению скорости прямой реакции;
в)	отвод иодоводорода способствует расходованию исходных веществ;
г)	повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продукта реакции.
1) б, г;	2) а, в;	3) б, в, г;	4) а, б, в;	5) в, г.
А23. В водном растворе гидроксида стронция (w = 0,7 %) имеются частицы:
a) Sr2+;	б) Н+;	в) Н2О;	г) ОН.
В порядке возрастания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1)	б, г, в, а; 2) а, в, г, б; 3) а, б, г, в; 4) г, а, в, б; 5) б, а, г, в.
А24. Значение pH уменьшится при:
1)	добавлении твердого гидрокарбоната калия к соляной кислоте;
2)	растворении оксида калия в воде;
3)	добавлении оксида азота(ГУ) к раствору гидроксида натрия;
4)	поглощении водой метиламина;
5)	добавлении лития в водный раствор щелочи.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
КМпО4 + КС1 + H2SO4 ------> K2SO4 + MnSO4 + С12Т +' Н2О.
Масса (г) окислителя, необходимого для получения хлора объемом (н. у.) 13,44 дм3, равна:
1)	24,61;	2)	32,24;	3)	33,60;	4) 36,64;	5)	37,92.
А26. В ходе каталитического	крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	ацетилен	бензол;	4)	гексен-3	гексан;
2)	пропен -ч>	полипропилен;	5)	пентан —>	бутен-2 + пропан.
3)	октан —> 2-метилбутан + пропен;
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
А28. Структурным изомером 2-метилбутадиена-1,3 является соединение, формула которого:
1) н3с/-*-СНз	3)
Н3С
А29.
1)
2)
3)
4)
5)
сн3
сн
сн3
АЗО.
1)
2)
3)
4)
5)
А31.
А32.
АЗЗ.
А34.
В отличие от пентана вещество, формула которого представлена на рисунке: содержит в молекуле 12 атомов водорода; вступает в реакции галогенирования; соответствует общей формуле СиН2„_б; имеет плоское строение молекулы; является изомером нонана.
В отличие от метанола бутанол-1 вступает в реакцию: с металлическим литием;
с муравьиной кислотой в присутствии серной кислоты; внутримолекулярной дегидратации;
с бромоводородом;
с подкисленным раствором перманганата калия.
В водный раствор, содержащий фенолят натрия массой 25,52 г, пропустили избыток углекислого газа Масса (г) полученного органического продукта составляет: 1) 23,50;	2) 20,68;	3) 12,63;
Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с: a) Ag2O / NH3, Н2О, /;	в) О2, кат;
б) Mg, /;	г) K2Cr2O7 / Н+, t.
1) а, в, г;	2) б, в;	3) а, б;
Олеиновая кислота в отличие от пальмитиновой:
1)	является одноосновной кислотой;
2)	содержит в молекуле 17 атомов углерода;
3)	участвует в образовании триглицеридов;
4)	имеет общую формулу гомологического ряда СиН2иО2; 5) реагирует с бромной водой.
Мыло образуется в результате: кислотного гидролиза триолеата; этерификации стеариновой кислоты; щелочного гидролиза метилацетата; щелочного гидролиза триглицерида стеариновой кислоты; гидратации линоленовой кислоты
Гидролизу НЕ подвергаются углеводы: а)
4) 9,42;
4) а, г;
А35.
А36.
А37.
5)
5)
8,73.
в, г.
1)
2)
3)
4)
5)
мальтоза
б)
в)
г)
(С6Н10О5)и
НОН2С
Н
СН2ОН
НО
3) а, в, д;
ОН
Д)
гликоген
Н ОН а, д;
Органическим продуктом X схемы превращений нитробензол Нг/№ '	(раз6)
NH,SO3H
1)
NHJ
1)
2) б, г;
4) а, г;
5)
б, в.
В^к<разб)^ х являеТСя:
I
NHJ
NH
ОН
NH
SO3H
I
SO3H
Выберите утверждения, верно характеризующие белки: а) остатки аминокислот связаны пептидными связями; б) растворимые белки вступают в биуретовую реакцию; в) при денатурации разрушается первичная структура; г) подвергаются гидролизу в кислой среде.
1) а, б, г;	2) б, в;	3) в, г;
L 23 j
4) б, в, г;
5)
а, г.
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	хорошо растворяется в воде;
2)	имеет название цис-полибутадиен\
3)	мономером является соединение СН3—СН=СН—СН2—СН3;
4)	встречается в природе;
5)	НЕ реагирует с водородом.
Н3С Н
Часть В
В1.	Кислотный гидролиз этилацетата приводит к образованию органических веществ А и Б. Нагревание А с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа В. При взаимодействии Б с водным раствором метиламина получается соль Г. В результате реакции Б с метанолом в присутствии серной кислоты образуется жидкость Д, имеющая характерный запах. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 91
Б	2) 74
В	3) 60
Г	4) 46
Д	5) 28
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является изомером аланина
2	реагирует с гидроксидом калия
3	плохо растворяется в полярных растворителях
4	реагирует с серной кислотой
5	НЕ вступает в химическую реакцию с аланином
6	в лаборатории получают из хлорэтановой кислоты
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 7 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 65 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 707,2 г было израсходовано 96 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наибольшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений:
спиртовое
Н2О (изб) / H2SO4, /	брожение	СН3СООН / H2SO4, t	п КОН
амилоза---------------—2--» А — ---------> Б--------------—-—2----> В --------> Г.
молочнокислое брожение
д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):
NH4C1	NH3 —NH4I —NH4F —(NH4)2SO4.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	HF;	3) K2SO4;	5) AgF;	7) KI.
2)	HI;	4) KOH;	6) MgSO4;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	твердое вещество (н. у.), нерастворимое в холодной воде
2	используется при производстве некоторых безалкогольных напитков
3	в водном растворе реагирует с гидрофосфатом натрия
4	при взаимодействии 1 моль кислоты с 1 моль гидроксида натрия образуется кислая соль
5	в результате электролитической диссоциации образует три различных аниона
6	проявляет восстановительные свойства за счет иона Н+
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) CuSO4 и KF	1) NaOH
Б) K2CO3nNa2S	2) ВаС12
В) Fe(NO3)3 и Fe(NO3)2	3) HNO3
Г) HI и КОН	4) NH4HCO3
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 394 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 25 %, если в результате реакции выделилось 985 кДж теплоты.
вю. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 69 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11. Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 84 дм3 имеет плотность 1,24 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) этана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12. Образец сплава никеля с оловом массой 16,8 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
25 ;
ВАРИА
Часть А
А1. Укажите формулу галогена:
1)	О3;	2) С12;	3) Н2;	4) Rn;	5) Аг.
А2. Атом содержит 6 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов В, С, N, Р последовательно:
1)	увеличивается радиус;
2)	уменьшается число завершенных энергетических уровней;
3)	уменьшается число электронов на внешнем уровне в основном состоянии;
4)	увеличивается заряд ядра;
5)	убывает электроотрицательность.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	бром;	4) медь;
2)	оксид углерода(ГУ);	5) гидрид натрия.
3)	этан;
А5. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в веществе:
1)	ВаМпО4;	2) Мп(ОН)4;	3) НМпО4;	4) МпС13;	5) МпО2.
А6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	SiC;	2) КОН;	3) Ва;	4) NH4C1;	5) HNO3.
А7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:
1)	сахара и воды;
2)	глины и воды;
3)	воды и сернистого газа;	р?
4)	железных опилок и песка;	— L
5)	этилового спирта и воды.	(- у
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих фосфор примесей. Масса фосфора в 100 г фосфорита равна 18,6 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 93,0;	2) 93,5;	3) 93,7;	4) 91,3;	5) 91,5.
А9. Как с водой, так и с оксидом серы(У1) реагирует (20 °C) оксид:
1)	N2O5;	2) ZnO;	3) СО;	4) N2O;	5) CaO.
А10. При добавлении металла в водный раствор лакмуса окраска раствора изменилась. Химический символ металла:
1)	Be;	2) Mg;	3) Cd;	4) Li;	5) Fe.
All. Кислородсодержащая кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	HgSO4 + HI	4) KNO3 + НС1
2)	SiO2 + H2O	5) N2O + H2O
3)	BaBr2 + H2SO4
All. В водный раствор фосфорной кислоты небольшими порциями добавляют гидроксид бария. При этом первым образуется вещество:
1) ВаО2;	2) Ва3(РО4)2;	3) ВаНРО4; 4) Ва(Н2РО4)2;	5) Ва3Р2.
i 26 1
А13.
Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке: НС1 (разб)
Мп
1)
H2SO4 (разб)
H2SO4 (конц)"
H2SO4 (разб)
Be
2)
4)
А14.
Выберите утверждения, верно характеризующие иод: а) б) в) г)
максимальная валентность равна V;
можно получить в реакции иодида калия с хлором;
при н. у. твердое вещество;
с водородом образует кислоту, более слабую, чем фтороводородная;
д) в водном растворе иодид-ионы можно обнаружить с помощью фторида серебра(1). ' »
1)	а, в;	2) б, г;	3) б, в, г;	4) а, д;	5) б, в, д.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	при н. у. бесцветный газ, не имеет запаха;
б)	массовая доля в воздухе около 80 %;
в)	окислительная способность слабее, чем у озона;
г)	входит в состав молекул воды.
1)	а, б, г;	2) а, б;	3) а, в;	4) а, в, г;	5) в, г.
А16. Порошок оксида кобальта(П) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили цинковую пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	окислительно-восстановительная;	4) разложения;
2)	замещения;	5) обмена.
3)	гетерогенная;
А17. Минеральное удобрение, формула которого KNO3, имеет название:
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	тлеющая лучинка начинает гореть;
2)	горение зажженной лучинки замедляется и прекращается;
3)	зажженная лучинка продолжает горение;
4)	пламя горящей лучинки становится ярко-желтым;
5)	тлеющая лучинка вспыхивает с громким «лающим» звуком.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
Hg(NO3)2
i 27 J
А20. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	в реакции с водой образует щелочь;
б)	при длительном пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария вначале выпадает осадок, который затем растворяется;
в)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата алюминия;
г)	можно получить электролизом водного раствора его бромида.
1) а, б, в;	2) б, в;	3) а, г;	4) б, в, г;	5) в, г.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения хрома из оксида хрома(Ш), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 91 % масса (г) полученного хрома составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 12,4;	2) 13,1;	3) 13,8;	4) 14,0;	5) .15,1.
А22. Для равновесной системы С4Н10 (г) С4Н8 (Г) + Н2 (г) — Q верно:
а)	добавление водорода способствует протеканию обратной реакции;
б)	повышение температуры приводит к увеличению скорости обратной реакции;
в)	изменение давления НЕ оказывает влияния на положение равновесия;
г)	понижение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходного вещества.
1) а, г;	2) а, б, г;	3) а, в;	4) б, в, г;	5) в, г.
А23. В водном растворе серной кислоты (ю = 3 %) имеются частицы:
а) Н+;	б) SQ2-;	в) ОН~;	г) Н2О.
В порядке возрастания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1)	а, в, г, б; 2) б, а, в, г;	3) в, б, а, г;	4) г, а, в, б; 5) а, б, г, в.
А24. Значение pH увеличится при:
1)	пропускании сероводорода через водный раствор аммиака;
2)	растворении фенола в воде;
3)	поглощении водой бромоводорода;
4)	добавлении твердого гидрокарбоната натрия к соляной кислоте;
5)	растворении в воде поваренной соли.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
KMnO4 + КС1 + H2SO4 -------> K2SO4 + MnSO4 + Cl2? + Н2О.
В результате реакции выделился хлор объемом (н. у.) 10,08 дм3. Масса (г) продукта восстановления равна:
1)	14,31;	2) 26,44;	3) 27,18;	4) 67,05;	5) 69,02.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	гексан —> этан + пентен-1;	4) гептан —> метилпропан + пропен;
2)	пентен-2 —» пентан;	5) пропен —> полипропилен.
3)	ацетилен —» бензол;
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
А29.
В отличие от бутана вещество, формула которого представлена на рисунке:
1)	соответствует общей формуле С„Н2п_2;
2)	содержит в молекуле 10 атомов водорода;
3)	вступает в реакции окисления;
4)	является изомером циклогексана;
5)	является гомологом толуола.
АЗО. В отличие от метанола бутанол-1 вступает в реакцию:
1)	внутримолекулярной дегидратации;
2)	с бромоводородом;
3)	с металлическим литием;
4)	с подкисленным раствором перманганата калия;
5)	с пропионовой кислотой в присутствии серной кислоты.
А31. В водный раствор, содержащий фенолят калия массой 29,04 г, пропустили избыток углекислого газа. Масса (г) полученного органического продукта (г) составляет:
1) 3,61;	2) 7,52;	3) 16,76;	4) 21,74;
А32. Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с:
а)	СиО, /;	в) КМпО4 / Н+,
б)	О2, кат;	г) Mg.
1)	а, б;	2) б, в;	3) а, г;	4) а, в, г;
АЗЗ. Олеиновая кислота в отличие от стеариновой:
1)	имеет общую формулу гомологического ряда С„Н2иО2;
2)	является ароматической кислотой;
3)	реагирует с бромной водой;
4)	в составе молекулы содержит три л-связи;
5)	является гомологом пальмитиновой кислоты.
А34. Мыло образуется в результате:
1)	кислотного гидролиза этил формиата;
2)	щелочного гидролиза тристеарата;
3)	галогенирования линоленовой кислоты;
4)	этерификации стеариновой кислоты;
5)	кислотного гидролиза триглицерида пальмитиновой кислоты.
5) 20,68.
5) в, г.
А35. Гидролизу НЕ подвергаются углеводы:
д) целлюлоза
б) крахмал	г) фруктоза
1) в, г;	2) б, г;	3) а, б;	4) а, в, д;
5) б, д.
А36. Органическим продуктом X схемы превращений
А37. Выберите утверждения, верно характеризующие белки:
а)	построены из остатков Р-аминокислот;
б)	в реакции с Си(ОН)2 в щелочной среде наблюдается сине-фиолетовое окрашивание;
в)	подвергаются ферментативному гидролизу;
г)	при денатурации сохраняют первичную структуру.
1) а, б;	2) а, в;	3) а, г;	4) б, в, г;	5) б, г.
к 29 J
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	имеет название транс-полиизопрен’,
2)	мономером является соединение СН2—СН—СН2—СН3;
3)	при нагревании с серой превращается в резину;
4)	получают реакцией поликонденсации;
5)	получают только в результате химического синтеза.
Часть В
В1.	Кислотный гидролиз этилацетата приводит к образованию органических веществ А и Б. При взаимодействии А с водным раствором этиламина получается соль В. В результате реакции А с метанолом в присутствии серной кислоты образуется жидкость Г, имеющая характерный запах. Нагревание Б с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 105
Б	2) 74
В	3) 60
Г	4) 46
Д	5) 28
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является гомологом аланина
2	взаимодействует с ос-аминопропионовой кислотой
3	плохо растворяется в полярных растворителях
4	НЕ реагирует с азотной кислотой
5	реагирует с гидроксидом стронция
6	является продуктом кислотного гидролиза пептидов
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 4 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 85 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 800 г было израсходовано 114 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наименьшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений: спиртовое
Н2О (изб) / H2SO4, t	брожение „ СН3СН2СООН / H2SO4, t	Ва(ОН)2
амилоза -----------------z А ----------z ь ----------------------z к -------z 1.
молочнокислое брожение
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г): (NH4)2SO4 А > NH4C1 —NH4NO3 —NH3 —NH4Br.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	НС1;	3) KNO3;	5) СаС12;	7) НВг.
2)	КВг;	4) Са(ОН)2;	6) AgNO3;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	при диссоциации образует два вида анионов, содержащих водород
2	используется при производстве оконного стекла
3	бесцветная жидкость (н. у.), растворимая только в горячей воде
4	при взаимодействии 1 моль кислоты с 2 моль гидроксида калия образуется кислая соль
5	в водном растворе реагирует с фосфатом натрия
6	слабый электролит
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) K2S и Na2SO3	1) НВг
Б) HNO3 и КОН	2) Ва12
В) FeCl3 и FeCl2	3) NaOH
Г) A12(SO4)3 и NaF	4) NH4HCO3
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 9 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты.
вю. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 90 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11. Для повышения устойчивости озон разбавили гелием. Полученная смесь объемом (н. у.) 25 дм3 имеет плотность 1,22 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) пропана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12. Образец сплава никеля с оловом массой 14 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
11
L41J
ВАРИАНТ б
’• -г
Часть А
А1. Укажите формулу галогена:
1)	О3;	2) О2;	3) Se;	4) Не;	5) F2.
А2. Атом содержит 35 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов Р, S, Cl, F последовательно:
1)	увеличивается число неспаренных электронов в основном состоянии;
2)	увеличивается число 5-электронов;
3)	увеличивается число протонов в ядре;
4)	уменьшается радиус;
5)	убывает электроотрицательность.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	этилен;	4) нитрид натрия;
2)	нитрат калия;	5) серебро.
3)	моноклинная сера;
А5. Наименьшую степень окисления азот проявляет в веществе:
1) NO2;	2) NH3;	3) NaNO3;	4) NO;	5) N2.
A6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	HI;	2) Be;	3) NH4NO3;	4) SiO2;	5) В.
A7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:	п
1)	угля и серы;
2)	железных опилок и оксида кремния(ГУ);	гГ
3)	древесных опилок и метилового спирта;	F?
4)	воды и азотной кислоты;
5)	хлороводорода и воды.	(	 -у
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих фосфор примесей. Масса фосфора в 100 г фосфорита равна 14,88 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 77,5;	2) 76,5;	3) 74,4;	4) 73,0;	5) 72,5.
А9. Как с водой, так и с оксидом углерода(ГУ) реагирует (20 °C) оксид:
1) NO;	2) К2О;	3) СгО;	4) А12О3;	5) SO2.
А10. При добавлении металла в водный раствор лакмуса окраска раствора изменилась. Химический символ металла:
1) Mg;	2) Na;	3) Al;	4) Be;	5) Fe.
All. Кислородсодержащая кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	СО + Н2О	4) CaF2 + НС1
2)	Na2SO4 + НС1 —5) K2SiO3 + НВг
3)	MgBr2 + H2SO3
А12. В водный раствор гидроксида калия небольшими порциями добавляют фосфорную кислоту. При этом первым образуется вещество:
1) К2НРО4; 2) К2О;	3) КН2РО4; 4) К3Р;	5) К3РО4.
к 32 .-
А13. Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
НС1
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие бром:
а)	максимальная валентность равна V;
б)	с водородом образует более сильную, чем фтороводородная, кислоту;
в)	в реакции с иодоводородом проявляет восстановительные свойства;
г)	при н. у. жидкость, имеющая окраску;
д)	бромид-ионы в водном растворе можно обнаружить с помощью нитрата серебра(1).
1)	б, г, д;	2) а, б, д;	3) б, г;	4) а, в;	5) в, г.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	содержится в молекуле глюкозы;
б)	под действием ультрафиолетового излучения превращается в озон;
в)	его объем в 100 дм3 воздуха при н. у. составляет около 78 дм3;
г)	при н. у. бесцветный, малорастворимый в воде газ.
1)	а, в, г;	2) в, г;	3) а, б, г;	4) б, г;	5) а, б.
А16. Порошок оксида никеля(П) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили железную пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	обмена;	4) замещения;
2)	окислительно-восстановительная;	5) гетерогенная.
3)	каталитическая;
А17. Минеральное удобрение, формула которого KNO3, имеет название:
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при эхом:
1)	зажженная лучинка прекращает горение;
2)	тлеющая лучинка разгорается синим пламенем;
3)	пламя горящей лучинки становится голубым;
4)	тлеющая лучинка вспыхивает с глухим хлопком;
5)	зажженная лучинка продолжает горение.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
MnSO4
Pb(NO3)2
AZO. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	вступает в реакцию замещения с водой;
б)	при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария реакция НЕ протекает;
в)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата калия;
г)	можно получить электролизом водного раствора его иодида.
1) б, г;	2) а, б, г;	3) а, в;	4) а, г;	5) б, в.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 10,2 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения вольфрама из оксида вольфрама(У1), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 82 % масса (г) полученного вольфрама составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 17,5;	2) 16,3;	3) 15,4;	4) 14,2;	5) 12,1.
А22. Для равновесной системы 2Н2 (г) + СО (г) <=> СН3ОН (г) + Q верно:
а)	понижение температуры способствует смещению равновесия в сторону исходных веществ;
б)	повышение температуры приводит к увеличению скорости прямой реакции;
в)	добавление водорода способствует протеканию прямой реакции;
г)	изменение давления НЕ оказывает влияния на положение равновесия.
1)	а, в;	2) а, г;	3) в, г;	4) б, в, г;	5) б, в.
А23. В водном растворе серной кислоты (w = 1 %) имеются частицы:
a) SO*’;	б) Н2О;	в) ОН ;	г) Н+.
В порядке убывания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1)	б, г, а, в; 2) б, а, г, в; 3) а, г, б, в; 4) г, а, в, б; 5) в, г, а, б.
А24. Значение pH уменьшится при:
1)	пропускании оксида азота(П) через раствор щелочи;
2)	растворении в воде бромоводорода;
3)	добавлении оксида бария к водному раствору щелочи;
4)	растворении в воде негашеной извести;
5)	пропускании азота в воду.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
KMnO4 + КС1 + H2SO4 -------» K2SO4 + MnSO4 + С12Т + Н2О.
Масса (г) восстановителя, необходимого для получения хлора объемом (н. у.) 15,68 дм3, равна:
1)	104,3;	2) 89,70;	3) 44,24;	4) 42,28;	5) 40,08.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	гептан —> метилпропан + пропен; 4) циклогексан —> толуол;
2)	пропен —> полипропилен;	5) гексан —> пропен + бутан.
3)	пентен-1 —» пентан;
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
№9.
СН2\ СН3
В отличие от бутана вещество, формула которого представлена на рисунке:
1)	соответствует общей формуле С„Н2и_6;
2)	содержит в молекуле 10 атомов водорода;
3)	является изомером метилбензола;
4)	имеет плоское строение молекулы;
5)	является гомологом этана.
АЗО. В отличие от метанола этанол вступает в реакцию с:
1)	бромоводородом;
2)	металлическим литием;
3)	муравьиной кислотой в присутствии серной кислоты;
4)	концентрированной серной кислотой (/ > 140 °C) с образованием алкена;
5)	оксидом меди(П) при нагревании.
А31. В водный раствор, содержащий фенолят калия массой 31,68 г, пропустили избыток углекислого газа.
Масса (г) полученного органического продукта составляет: 1) 10,84;	2) 13,23;	3) 22,56;	4) 23,68;	5) 25,73.
А32. Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с: a) Ag, /;	в) К; б) К2Сг2О7 / Н+, Г;	г) Н2 / кат. 1) а, в;	2) б, в;	3) а, б;	4) б, г;	5) а, в, г.
АЗЗ. Олеиновая кислота в отличие от стеариновой:
1)	содержит 18 атомов углерода в молекуле;
2)	хорошо растворяется в воде;
3)	является двухосновной;
4)	обесцвечивает бромную воду;
5)	является гомологом пальмитиновой кислоты.
А34. Мыло образуется в результате:
1)	гидратации линоленовой кислоты;
2)	этерификации пальмитиновой кислоты;
3)	кислотного гидролиза этилацетата;
4)	кислотного гидролиза триглицерида олеиновой кислоты;
5)	щелочного гидролиза тристеарата.
А35. Гидролизу НЕ подвергаются углеводы:
а) С12Н22ОИ НОН2С Vh (	в) целль ОН	(	□лоза	д) гликоген :н2он =0 	1_Г
б) 4	\	г)		Г1 		/'АТТ
Н чиииии	~ СН2ОН	н н я < В, д;	3) а, г, д;	—ин
НО 1) а, б;	2)		—он ЗН2ОН 4) б, г;	5) а, в.
А36. Органическим продуктом X схемы превращений
g. п H2/Ni H2SO4 (разб) нитробензол ——----> ... —-—
А37. Выберите утверждения, верно характеризующие белки:
а)	построены из остатков ^-аминокислот;
б)	желтая окраска в реакции с HNO3 (конц) свидетельствует о наличии бензольных колец в остатках
аминокислот;
в)	при денатурации сохраняют первичную структуру;
г)	НЕ подвергаются гидролизу.
1)	а, б;	2) а, в;	3) б, в;
4) б, в, г;
5) а, г.
L35J
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	при 20 °C растворяется в воде;
2)	имеет название цис-полибутадиен‘,
3)	НЕ вступает в реакцию гидрирования;
4)	получают только в результате химического синтеза;
5)	мономером является соединение СН2=СН--С(СН3)=СН2.
Часть В
В1.	Кислотный гидролиз пропилпропионата приводит к образованию органических веществ А и Б. Нагревание А с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа В. В результате реакции Б с этанолом в присутствии серной кислоты образуется жидкость Г, имеющая характерный запах. При взаимодействии Б с водным раствором метиламина получается соль Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 42
Б	2) 60
В	3) 74
Г	4) 102
д	5) 105
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является изомером 2-аминопропановой кислоты
2	хорошо растворяется в воде
3	реагирует с соляной кислотой
4	НЕ реагирует с гидроксидом калия
5	взаимодействует с аланином
6	в лаборатории получают из анилина
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 136.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 7 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 75 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 356 г было израсходовано 48 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наибольшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений:
спиртовое
Н2О (изб) / H2SO4} t	брожение ч _ КМпО4 (изб) / H2SO4,t	Са
амилоза--------------------> А —----------> Б ---------------------» В ---------> Г.
молочнокислое брожение
д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):
NH4NO3 -А-» NH3 —NH4I —(NH4)2SO4 —NH4C1.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	Ва(ОН)2;	3) ВаС12;	5) Са12;	7) H2SO4.
2)	HgSO4;	4) AgCl;	6) HI;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	бесцветная жидкость (н. у.)
2	используется при производстве кормовых добавок
3	в реакциях с металлами образует соли — фосфиды
4	при взаимодействии 1 моль кислоты с 3 моль гидроксида натрия образуется средняя соль
5	слабый электролит
6	может образовывать три различных фосфорсодержащих аниона
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) FeCl3 и FeCl2	1) СН3СООН
Б) MgSO4 и NaF	2) NH4HCO3
В) HNO3 и NaOH	3) КОН
Г) K2S и КНСО3	4) ВаВг2
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 12 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты.
В10. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 159 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11. Для повышения устойчивости озон разбавили гелием. Полученная смесь объемом (н. у.) 27 дм3 имеет плотность 1,25 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) метана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12. Образец сплава никеля с оловом массой 22,4 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
ВАРИА
Часть А
А1. Укажите формулу галогена:
1)	N2;	2) Ne;	3) Cl2;	4) О2;	5) О3.
А2. Атом содержит 19 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов N, Р, S, С1 последовательно:
1)	увеличивается радиус;
2)	уменьшается число завершенных энергетических уровней;
3)	возрастает электроотрицательность;
4)	увеличивается число $-электронов;
5)	увеличивается заряд ядра.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	кобальт;	4) этен;
2)	гидрид калия;	5) гидроксид магния.
3)	белый фосфор;
А5. Наибольшую степень окисления хром проявляет в веществе:
1)	Сг2О3;	2) Сг(ОН)2;	3) СгО2;	4) Na2Cr2O7;	5) СгО.
А6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	С(алмаз);	2) SO2;	3) LiF;	4) Cs;	5) KI.
A7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:	п
1)	воды и серы;	аС
2)	порошка кремния и железных опилок;	“п
3)	глины и песка;	F?
4)	бензина и ацетона;	. —
5)	воды и нашатыря.	(	. V
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих фосфор примесей. Масса фосфора в 100 г фосфорита равна 15,5 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 75,0;	2) 77,5;	3) 78,0;	4) 78,6;	5) 79,5.
А9. Как с водой, так и с оксидом серы(ГУ) реагирует (20 °C) оксид:
1)	А12О3;	2) FeO;	3) SrO;	4) СО;	5) SiO2.
А10. При добавлении металла в водный раствор фенолфталеина раствор приобретает окраску. Химический символ металла:
1)	Li;	2) Al;	3) Zn;	4) Be;	5) Fe.
All. Бескислородная кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	СО2 + Н2О	4) Р2О5 + Н2О
2)	CaBr2 + H2SO4	5) AgNO3 + HF —
3)	K2SO3 + HNO3
All. В водный раствор гидроксида лития небольшими порциями добавляют оксид фосфора(У). При этом первым образуется вещество:
1) Li3PO4;	2) Li2O;	3) LiH2PO4; 4) Li2HPO4; 5) Li3P.
А13. Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие фтор:
а)	НЕ образует оксиды;
б)	в реакции с бромоводородом проявляет окислительные свойства;
в)	при н. у. желтоватая жидкость;
г)	с водородом образует кислоту, более сильную, чем соляная;
д)	в водном растворе фторид-ионы можно обнаружить с помощью нитрата кальция.
1)	а, б, д;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, д;	5) в, г, д.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	входит в состав оксидов в степени окисления -2;
б)	состоит из полярных молекул;
в)	при н. у. в 100 дм3 воздуха содержится меньший объем по сравнению с азотом;
г)	при 0 °C плохо растворимый в воде газ.
1)	а, г;	2) б, в;	3) в, г;	4) а, б, в;	5) а, в, г.
А16. Порошок оксида никеля(И) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили цинковую пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	окислительно-восстановительная;	4) обмена;
2)	обратимая;	5) замещения.
3)	гетерогенная;
А17. Минеральное удобрение, формула которого Ca(NO3)2, имеет название:
А18.
Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	пламя горящей лучинки становится голубым;
2)	тлеющая лучинка начинает гореть;
3)	горение зажженной лучинки замедляется и прекращается;
4)	зажженная лучинка продолжает горение;
5)	тлеющая лучинка вспыхивает с громким «лающим» звуком.
А19.
В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
HNO3
А20. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	можно получить электролизом расплава его хлорида;
б)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата стронция;
в)	при 20 °C реагирует с водой с выделением газа;
г)	при пропускании через раствор его гидроксида небольшого количества углекислого газа выпадает белый осадок.
1) а, б, в;	2) б, в;	3) в, г;	4) а, в, г;	5) б, г.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 10,2 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения свинца из оксида свинца(П), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 85 % масса (г) полученного свинца составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 56,0;	2) 55,6;	3) 52,1;	4) 42,2;	5) 40,8.
А22. Для равновесной системы 2SO3 (г) 2SO2 (г) + О2 (г) — Q верно:
а)	повышение температуры приводит к увеличению скорости обратной реакции;
б)	повышение давления способствует смещению равновесия вправо;
в)	повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции;
г)	отвод кислорода способствует образованию продуктов реакции.
1) в, г;	2) а, в;	3) а, б, г;	4) б, в;	5) а, в, г.
А23. В водном растворе серной кислоты (w = 2 %) имеются частицы:
а) Н+;	б) Н2О;	в) OIГ;	г) SOj~.
В порядке возрастания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1) а, в, б, г; 2) б, а, г, в; 3) б, в, г, а; 4) в, г, а, б; 5) в, а, г, б.
А24. Значение pH увеличится при:
1)	пропускании метиламина через раствор хлороводорода;
2)	разбавлении водного раствора поваренной соли;
3)	добавлении твердого хлорида аммония к раствору гидроксида калия;
4)	поглощении водой хлороводорода;
5)	пропускании метана через воду.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
KMnO4 + КС1 + H2SO4 ------> K2SO4 + MnSO4 + С12Т + Н2О.
Масса (г) окислителя, необходимого для получения хлора объемом (н. у.) 5,6 дм3, равна:
1)	27,25;	2) 24,15;	3) 15,8;	4) 9,8;	5) 8,4.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	пентен-2 пентан;	4) циклогексан —> метилбензол;
2)	октан —> метилпропан + бутен-2; 5) гексан —» метан + гексен-1.
3)	пропен —» полипропилен;
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
А28. Структурным изомером пентадиена-1,4 является соединение, формула которого:
А29. В отличие от пропана вещество, формула которого представлена на рисунке:
1)	имеет плоское строение молекулы;
2)	содержит в молекуле 8 атомов водорода;
3)	соответствует общей формуле С„Н2и+2;
4)	является гомологом бензола;
5)	является изомером циклогептана.
АЗО. В отличие от метанола пропанол-1 вступает в реакцию с:
1)	концентрированной серной кислотой (t > 140 °C) с образованием алкена;
2)	металлическим калием;
3)	уксусной кислотой в присутствии серной кислоты;
4)	бромоводородом;
5)	подкисленным раствором перманганата калия.
А31. В водный раствор, содержащий фенолят калия массой 30,36 г, пропустили избыток углекислого газа.
Масса (г) полученного органического продукта составляет:				
1) 12,22;	2) 15,86;	3) 19,38;	4) 20,08;	5) 21,62.
А32. Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с: a)	Cu(OH)2, Г,	в) КМпО4 / Н+, /; б)	О2, кат;	г) Zn, t. 1) а, б, в;	2) б, в;	3) а, г;			4) а, в, г;	5) в, г.
АЗЗ. Олеиновая и пальмитиновая кислоты:
1)	являются гомологами;
2)	вступают в реакции гидрирования по С—С-связи;
3)	относятся к высшим карбоновым кислотам;
4)	обесцвечивают бромную воду;
5)	хорошо растворяются в воде.
А34. Мыло образуется в результате:
1)	этерификации пальмитиновой кислоты;
2)	кислотного гидролиза метилформиата;
3)	щелочного гидролиза трипальмитата;
4)	галогенирования линолевой кислоты;
5)	кислотного гидролиза триглицерида стеариновой кислоты.
А35. Гидролизу НЕ подвергаются углеводы: а) рибоза
Н ОН Н ОН
1) а, б;	2) в, г;
в)
г)
3) а, в, д;
крахмал
4) б, д;
д) гликоген
5) а, г.
А36. Органическим продуктом X схемы превращений
л	H2/Ni	H2SO4 (разб)
нитробензол ----—-----> ... ----——-
Ва(ОН)2 (изб) / Н2О х является.
А37. Выберите утверждения, верно характеризующие белки:
а)	построены из остатков «-аминокислот;
б)	бензольные кольца в остатках аминокислот дают биуретовую реакцию;
в)	при денатурации сохраняют первичную структуру;
г)	НЕ подвергаются гидролизу.
1) а, г;	2) а, б;	3) а, в, г;	4) в, г;	5) а, в.
L 41 J
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	при н. у. является жидкостью;
2)	имеет название цис-полиизопрен\
3)	мономером является соединение СН3—СН=С(СН3)~СН3;
4)	получают реакцией поликонденсации;
5)	НЕ вступает в реакции присоединения.
Часть В
В1.	Кислотный гидролиз пропилформиата приводит к образованию органических веществ А и Б. При взаимодействии А с водным раствором аммиака получается соль В. В результате реакции А с этанолом в присутствии серной кислоты образуется жидкость Г, имеющая характерный запах. Нагревание Б с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 42
Б	2) 46
В	3) 60
Г	4) 63
Д	5) 74
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является изомером аланина
2	бесцветная жидкость (н. у.)
3	реагирует с серной кислотой
4	НЕ реагирует с гидроксидом натрия
5	взаимодействует с 2-аминопропановой кислотой
6	в лаборатории получают из хлоруксусной кислоты
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 8 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 80 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 552,5 г было израсходовано 75 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наименьшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений:
Н2О (изб) / H2SO4, t	брожение	_,	СН3СООН / H2SO4, t	NaOH
амилоза -------------------> А —----------> Б --------------------> В --------> Г.
молочнокислое брожение
д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):
(NH4)2SO4 —А-> NH3 —NH4HCO3	NH4C1 —NH4F.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	СО2 / Н2О;	3) HF;	5) НС1;	7) NaHCO3.
2)	Са(ОН)2;	4) AgF;	6) СаС12;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	используется для производства кормовых добавок
2	сильный электролит
3	при взаимодействии 1 моль кислоты с 1 моль гидроксида кальция образуется гидрофосфат кальция
4	бесцветная жидкость (н. у.), нерастворимая в воде
5	в результате электролитической диссоциации образует катионы с зарядом +1
6	в водном растворе реагирует с гидрофосфатом калия
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 2356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) A12(SO4)3 и NaF Б) K2S и К2СО3 В) Fe(NO3)3 и Fe(NO3)2 Г) HNO3 и NaOH	1)	КОН 2)	ВаВг2 3)	NH4HCO3 4)	HI
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 10 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты.
В10. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 85 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11. Для повышения устойчивости озон разбавили гелием. Полученная смесь объемом (н. у.) 42 дм3 имеет плотность 1,15 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) этана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12. Образец сплава никеля с оловом массой 30,8 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
I 43 J
Часть А
Al. Укажите формулу галогена:
1)	Аг;	2) F2;	3) О2;	4) Н2;	5) Р4.
А2. Атом содержит 14 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов С, Si, Р, S последовательно:
1)	увеличивается радиус;
2)	увеличивается число электронов;
3)	уменьшается число протонов в ядре;
4)	увеличивается число занятых электронами 5-подуровней;
5)	возрастает электроотрицательность.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	пропан;	4) черный фосфор;
2)	нитрат аммония;	5) никель.
3)	сульфид калия;
А5. Наименьшую степень окисления азот проявляет в веществе:
I)	N2;	2) NO2;	3) HNO2;	4) N2H4;	5) NH4Br.
A6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет;
1) В;	2) NaH;	3) Sr;	4) SiO2;	5) СО.
А7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:	п
1)	порошка угля и воды;	Хо
2)	поваренной соли и воды;	$ -
3)	серы и железных опилок;	р?
4)	воды и метанола;	-J-,
5)	древесных опилок и песка.	( V
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих фосфор примесей. Масса фосфора в 100 г фосфорита равна 13,64 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 61,7;	2) 64,5;	3) 66,3;	4) 67,0;	5) 68,2.
А9. Как с водой, так и с оксидом серы(ГУ) реагирует (20 °C) оксид:
1)	СО;	2) Li2O;	3) ZnO;	4) Р2О5;	5) N2O.
А10. При добавлении металла в водный раствор лакмуса окраска раствора изменилась. Химический символ металла:
1)	Mg;	2) Fe;	3) Al;	4) К;	5) Zn.
АП. Бескислородная кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	BaS + НВг	4) Na2CO3 + HCI
2)	Ba(NO3)2 + H2SO3	5) MgCl2 + HNO3
3)	NO + H2O
A12. В водный раствор гидроксида натрия небольшими порциями добавляют фосфорную кислоту. При этом первым образуется вещество:
1) Na2HPO4; 2) Na2O2;	3) Na3PO4; r. 4) NaH2PO4; 5) Na3P.
44
А13. Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие хлор:
а)	максимальная валентность равна VII;
б)	с водородом образует кислоту, более слабую, чем фтороводородная;
в)	бесцветный газ (н. у.);
г)	в реакции с бромоводородом проявляет окислительные свойства;
д)	хлорид-ионы в водном растворе можно обнаружить с помощью ацетата серебра(1).
1) в, г;	2) а, б, в;	3) а, г, д;	4) а, б;	5) б, д.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	входит в состав гидроксильной группы;
б)	его объем в 100 дм3 воздуха при н. у. составляет около 21 дм3;
в)	более сильный окислитель, чем озон;
г)	при н. у. бесцветный, малорастворимый в воде газ.
1) а, в;	2) а, г;	3) б, в, г;	4) а, б, г;	5) б, г.
А16. Порошок оксида кадмия растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили цинковую пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	обмена;	4) гомогенная;
2)	замещения;	5) окислительно-восстановительная.
3)	гетерогенная;
А17. Минеральное удобрение, формула которого СаНРО4 - 2Н2О, имеет название:
КАЛЬЦИЕВАЯ
СЕЛИТРА К
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	тлеющая лучинка разгорается с глухим хлопком;
2)	пламя горящей лучинки становится ярко-желтым;
3)	горящая лучинка гаснет;
4)	зажженная лучинка продолжает горение;
5)	тлеющая лучинка разгорается голубым пламенем.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
1)
HNO3
Pb(NO3)2 i 45 i
SnCl,
А20. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата цинка;
б)	можно получить восстановлением его оксида водородом;
в)	при комнатной температуре растворяется в воде с выделением газа;
г)	при пропускании через раствор его гидроксида небольшого количества углекислого газа в осадок выпадает кислая соль.
1) а, в, г;	2) б, в;	3) б, г;	4) в, г;	5) а, в.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 10,2 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения никеля из оксида никеля(П), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 75 % масса (г) полученного никеля составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 8,2;	2) 10,6;	3) 11,8;	4) 12,6;	5) 43,5.
А22. Для равновесной системы 2SO2 (г) + О2 (г) 2SO3 (г) + Q верно:
а)	повышение давления приводит к смещению равновесия вправо;
б)	повышение температуры способствует увеличению скорости прямой реакции;
в)	добавление кислорода способствует протеканию прямой реакции;
г)	понижение температуры приводит к увеличению концентрации исходных веществ.
1) а, в;	2) а, б, в;	3) а, в, г;	4) б, г;	5) б, в, г.
А23. В водном растворе гидроксида кальция (w = 0,15 %) имеются частицы:
а) ОН';	б) Н+;	в) Н2О;	г) Са2+.
В порядке убывания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1) в, г, б, а; 2) г, б, а, в; 3) а, г, в, б; 4) б, в, а, г; 5) в, а, г, б.
А24. Значение pH увеличится при:
1)	растворении в воде поваренной соли;
2)	добавлении медного купороса к раствору гидроксида калия;
3)	пропускании аммиака через раствор хлороводорода;
4)	растворении в воде сероводорода;
5)	пропускании в воду оксида углерода(П).
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
KMnO4 + КС1 + H2SO4 -------> K2SO4 + MnSO4 + С12Т + Н2О.
Масса (г) восстановителя, необходимого для получения хлора объемом (н. у.) 7,84 дм3, равна:
1)	52,15;	2) 49,23;	3) 22,12;	4) 21,14;	5) 20,40.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	циклогексан —> этилбензол;	4) пентан -» этен + бутан;
2)	этилен —> полиэтилен;	5) гексан —> метилпропан + этен.
3)	бутен-2 —> бутан;
А27, Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
А28. Структурным изомером 2-метилбутадиена-1,3 является соединение, формула которого: СН3	^Нз
1)	СН2	3) Н3С—СН—СН3	5)
НС=С—CHf"
.../СН2
2) Н3С |	4) СН2=СН—СН=СН2
Н3С
А29. В отличие от пентана вещество, формула которого представлена на рисунке:		
1)	соответствует общей формуле СиН2и_б;	СН3
2)	имеет плоское строение молекулы;	/х. ХН h	^сн
3)	содержит в молекуле 12 атомов водорода;	
4)	является изомером этилбензола;	vn3
5)	является гомологом пропана.	
АЗО. В отличие от метанола пропанол-1 вступает в реакцию с:
1)	оксидом меди(И) при нагревании;
2)	концентрированной серной кислотой (t > 140 °C) с образованием алкена;
3)	металлическим литием;
4)	уксусной кислотой в присутствии серной кислоты;
5)	бромоводородом.
А31. В водный раствор, содержащий фенолят натрия массой 27,84 г, пропустили избыток углекислого газа.
Масса (г) полученного органического 1) 22,56;	2) 19,82;	продукта составляет: 3) 5,64;	4)	5,22;	5) 2,70.
А32. Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с: a) Mg;	б) Н2 / кат;	в) FeO, /; 1) а, в, г;	2) а, б;	3) б, г;		г) 4)	К2Сг2О7 / Н+, t. а, г;	5) в, г.
АЗЗ. Олеиновая кислота в отличие от пальмитиновой:
1)	реагирует с бромной водой;
2)	хорошо растворяется в воде;
3)	является одноосновной;
4)	относится к высшим карбоновым кислотам;
5)	является гомологом стеариновой кислоты.
А34. Мыло образуется в результате:
1)	этерификации пальмитиновой кислоты;
2)	кислотного гидролиза триглицерида пальмитиновой кислоты;
3)	щелочного гидролиза тристеарата;
4)	галогенирования линоленовой кислоты;
5)	щелочного гидролиза этилформиата.
А35.
Гидролизу HE подвергаются углеводы a)
б)
Д)
крахмал
А36.
А37.
1)
фруктоза О /Н
н-4-он
НО
Н—|— ОН
Н----ОН
СН2ОН
в, д;
2) а, б;
в)
целлюлоза
СН.ОН
СН.ОН
ОН
н
4) а, г;
3) а, б, д;
ОН
Н
Органическим продуктом X схемы превращений
H?/Ni H2SO4 (разб) нитробензол --—-----------———
NH
NH,NO3
1)
SO3H
SO3H
ОН
ОН
5)
в, г.
NH.HSO
NH NO3
NO2
Выберите утверждения, верно характеризующие белки:
а)	построены из остатков Р-аминокислот;
б)	ксантопротеиновая реакция подтверждает наличие пептидных связей в макромолекулах;
в)	при денатурации сохраняют первичную структуру;
г)	подвергаются ферментативному гидролизу.
1) б, г;	2) в, г;	3) а, в;
4) а, б;
5) а, в, г.
Н
И7)
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	при О °C является жидкостью;
2)	получают только в результате химического синтеза;
3)	мономером является соединение СН3—СН=СН—СН2—СН3;
4)	имеет название цис-полиизопрен',
5)	НЕ реагирует с водородом.
Часть В
В1. Кислотный гидролиз этилацетата приводит к образованию органических веществ А и Б. В результате реакции А с метанолом в присутствии серной кислоты образуется жидкость В, имеющая характерный запах. При взаимодействии А с водным раствором аммиака получается соль Г. В реакции Б с бромоводородом образуется органическое вещество Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 46
Б	2) 60
В	3) 74
Г	4) 77
Д	5) 109
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является гомологом аланина
2	плохо растворяется в воде
3	реагирует с гидроксидом лития
4	НЕ реагирует с азотной кислотой
5	взаимодействует с а-аминопропионовой кислотой
6	в лаборатории получают из 2-хлорпропановой кислоты
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 8 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 70 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 806 г было израсходовано 120 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наибольшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений:
спиртовое
Н2О (изб) / H2SO4, t v А брожение г	СН3СН2СООН / H2SO4, t	NaOH
амилоза -----------------> А —---------> Б ----------------------> В --------> Г.
молочнокислое брожение
Д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):
NH4I	NH4NO3 —NH3 —(NH4)2SO4 —NH4C1.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	СаС12;	3) HNO3;	5) Са(ОН)2;	7) H2SO4.
2)	Hg(NO3)2;	4) K2SO4;	6) NaCl;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
L 48 )
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	твердое вещество (н. у), хорошо растворимое в воде
2	используется при производстве оконного стекла
3	слабый электролит
4	при взаимодействии 1 моль кислоты с 3 моль гидроксида калия образуется средняя соль
5	в водном растворе реагирует с дигидрофосфатом калия
6	в результате электролитической диссоциации образует три типа анионов, содержащих фосфор
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) FeBr3 и FeBr2	1) НС1
Б) ZnSO4 и KF	2) Ba(NO3)2
В) HI и NaOH	3) NH4HCO3
Г) K2S и Na2SiO3	4) КОН
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 15 %, если в результате реакции выделилось 787 кДж теплоты.
В10.	В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 37 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11.	Для повышения устойчивости озон разбавили гелием. Полученная смесь объемом (н. у.) 28 дм3 имеет плотность 1,1 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) пропана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12.	Образец сплава никеля с оловом массой 15 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
L 49 j
Часть А
Al. Укажите формулу галогена:
1)	F2;	2) N2;	3) Хе;	4) S8;	5) Не.
А2. Атом содержит 11 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов S, О, N, С последовательно:
1)	уменьшается заряд ядра;
2)	увеличивается число занятых электронами ^-подуровней в основном состоянии;
3)	уменьшается радиус;
4)	увеличивается число протонов в ядре;
5)	возрастает электроотрицательность.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	оксид кремния(ГУ);	4) свинец;
2)	нитрат аммония;	5) алмаз.
3)	этилен;
А5. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в веществе:
1)	МпО2;	2) К2МпО4;	3) КМпО4;	4) МпС12;	5) МпО.
А6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	W;	2) HF;	3) Si;	4) NaHCO3;	5) NH4I.
А7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:
1)	древесных опилок и серы;
2)	угля и железных опилок;
3)	порошка серы и воды;	F?
4)	метанола и этанола;	— _Г7
5)	воды и хлороводорода.	.	.	( у
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих фосфор примесей. Масса фосфора в 100 г фосфорита равна 12,4 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: 1) 63,5;	2) 63,0;	3) 62,5;	4) 62,0;	5) 61,5.
А9. Как с водой, так и с оксидом серы(У1) реагирует (20 °C) оксид:
1)	ZnO;	2) СО;	3) Сг2О3;	4) SrO;	5) СО2.
А10. При добавлении металла в водный раствор лакмуса окраска раствора изменилась. Химический символ металла:
1)	РЬ;	2) Mg;	3) К;	4) Cd;	5) Be.
АП. Кислородсодержащая кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	N2O + Н2О	4) Bal2 + H2SO4
2)	Ca(NO3)2 + H2SO4	5) Mg(NO3)2 + НС1
3)	K2SO4 + HC1
A12. В водный раствор фосфорной кислоты небольшими порциями добавляют гидроксид бария. При этом первым образуется вещество:
1) Ва3(РО4)2;	2) ВаНРО4;	3) Ва(Н2РО4)2;	4) ВаО;	5) ВаО2.
I 50
А13. Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
НС1
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие хлор:
а)	в реакции с иодоводородом проявляет окислительные свойства;
б)	НЕ образует оксиды;
в)	при н. у. желтоватая жидкость;
г)	с водородом образует более сильную, чем фтороводородная, кислоту;
д)	в водном растворе хлорид-ионы можно обнаружить с помощью ацетата серебра(1).
1)	а, б;	2) в, д;	3) в, г;	4) а, г, д;	5) б, в, г.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	содержится в молекуле фруктозы;
б)	под действием ультрафиолетового излучения превращается в озон;
в)	при н. у. в 100 дм3 воздуха содержится больший объем по сравнению с азотом;
г)	растворимость в воде при 0 °C выше, чем при 25 °C.
1)	б, г;	2) а, б, г;	3) а, в;	4) б, в;	5) б, в, г.
А16. Порошок оксида меди(П) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили никелевую пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	замещения;	4) гетерогенная;
2)	обмена;	5) гомогенная.
3)	окислительно-восстановительная;
А17. Минеральное удобрение, формула которого NH4NO3, имеет название:
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	горящая лучинка гаснет;
2)	тлеющая лучинка начинает гореть;
3)	пламя горящей лучинки становится голубым;
4)	зажженная лучинка горит, появляется резкий запах;
5)	тлеющая лучинка вспыхивает с громким «лающим» звуком.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной
монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
HNO3
Cdl2
<51}
А20. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	можно получить восстановлением его оксида угарным газом;
б)	реагирует с водой с выделением газа;
в)	при пропускании через раствор его гидроксида небольшого количества углекислого газа в осадок выпадает кислая соль;
г)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата лития.
1) а, в;	2) а. б, в;	3) б, в, г;	4) а, б;	5) б, г.
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения марганца из оксида марганца(ГУ), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 92 % масса (г) полученного марганца составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1)	7,9;	2) 8,1;	3) 10,0;	4) 12,1;	5) ‘14,7.
А22. Для равновесной системы N2 (г) + О2 (г) 2NO (г) — Q верно:
а)	добавление азота способствует протеканию прямой реакции;
б)	понижение температуры приводит к увеличению скорости обратной реакции;
в)	повышение температуры способствует смещению равновесия вправо;
г)	повышение давления НЕ влияет на положение равновесия.
1) а, в, г;	2) а, б;	3) а, б, г;	4) б, в;	5) в, г.
А23. В водном растворе гидроксида бария (w = 2 %) имеются частицы:
а) Н+;	б) ОН”;	в) Н2О;	г) Ва2+.
В порядке возрастания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1) а, в, г, б; 2) а, г, б, в; 3) б, а, г, в; 4) г, а, в, б; 5) г, б, в, а.
А24. Значение pH увеличится при:
1)	добавлении оксида азота(ГУ) в раствор гидроксида натрия;
2)	разбавлении водного раствора поваренной соли;
3)	поглощении водой бромоводорода;
4)	растворении цинка в соляной кислоте;
5)	растворении в воде углекислого газа.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
КМпО4 + КС1 + H2SO4 ------> K2SO4 + MnSO4 + С12Т + Н2О.
Масса (г) окислителя, необходимого для получения хлора объемом (н. у.) 3,36 дм3, равна:
1)	22,35;	2) 21,02;	3) 14,56;	4) 9,48;	5) 8,60.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	гексан —> пропан + бутен-2;	4) пентан —> бензол;
2)	октан —> метилпропан + бутен-2;	5) этилен —> полиэтилен.
3)	бутен-1 —> бутан;
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
А28. Структурным изомером бутадиена-1,3 является соединение, формула которого:
,СН3
I) Н2С^ J	3)	5) СН3-С^С-СН3
Н2С
СН3
2) СН3-СН2-СН2-СН3	4) н
i 52
А29.
В отличие от бутана вещество, формула которого представлена на рисунке: имеет плоское строение молекулы; соответствует общей формуле СяН2яЧ); вступает в реакции галогенирования; содержит в молекуле 10 атомов водорода; является изомером октана.
1)
2)
3)
4)
5)
СН2^ СН3
АЗО.
1)
2)
3)
4)
5)
А31.
А32.
АЗЗ.
В отличие от метанола бутанол-! вступает в реакцию с:
металлическим литием;
бромоводородом;
пропионовой кислотой в присутствии серной кислоты;
оксидом меди(П) при нагревании;
концентрированной серной кислотой (I > 140 °C) с образованием алкена.
В водный раствор, содержащий фенолят калия массой 34,32 г, пропустили избыток углекислого газа. Масса (г) полученного органического продукта составляет: 1) 26,32;	2)	24,44;	3)	16,54;
Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с:
a) Ag, г,	б)	CuO, t;	в)	Н2 / кат;
1)	а, в, г;	2)	б, в;	3)	а, б;
Олеиновая кислота в отличие от стеариновой:
обесцвечивает водный раствор перманганата калия;
имеет общую формулу гомологического ряда С,;Н2,н1О2;
является насыщенной кислотой;
содержит в молекуле одну кратную связь;
входит в состав жиров.
4)
г)
4)
10,34;
5)
9,78.
КМпО4 / Н+, t. а, г;
5)
в, г.
1)
2)
3)
4)
5)
А34.
Мыло образуется в результате:
щелочного гидролиза трипальмитата;
этерификации пальмитиновой кислоты;
кислотного гидролиза триглицерида стеариновой кислоты; гидрирования линолевой кислоты;
щелочного гидролиза этилацетата.
А35.
1)
2)
3)
4)
5)
Гидролизу НЕ подвергаются углеводы:
СН2ОН =0 НО----Н
Н----ОН
Н----ОН
СН2ОН рибоза а, в;
а)
СНэОН
СНэОН
в)
ОН
Н ОН
ОН Н ОН
А36.
целлюлоза
3) а, г, д;
Органическим продуктом X схемы превращений нитробензол H;/Ni > ... н^°- <?**>
б)
1)
г)
А37.
2) в, г;
4) а, б;
д)
5)
ВаВгэ (разб) v
-----X является:
крахмал
б, д.
NH
NH
1)
ОН
NH,Br
MLBr
SO3H
NH?SO3H
Выберите утверждения, верно характеризующие белки:
а)	остатки аминокислот связаны пептидными связями;
б)	в реакции с Си(ОН)2 в щелочной среде наблюдается желтое
в)	при денатурации разрушается только первичная структура;
г)	подвергаются гидролизу в кислой среде.
1) а, в, г;	2) а, в;	3) а, б;
окрашивание;
4)
а, г;
5)
в, г.
53 .
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке верно:
1)	НЕ вступает в реакцию гидрирования;
2)	имеет название полипентадиен\
3)	мономером является соединение СН3—СН—С(СН3)—-СН3;
4)	при комнатной температуре хорошо растворяется в воде;
5)	встречается в природе.
Часть В
В1. Кислотный гидролиз пропилпропионата приводит к образованию органических веществ А и Б. Нагревание А с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа В. В результате реакции Б с метанолом в присутствии серной кислоты образуется органическое вещество Г. При взаимодействии Б с водным раствором пропиламина получается соль Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 133
Б	2) 88
В	3) 74
Г	4) 60
д	5) 42
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	плохо растворяется в полярных растворителях
2	является гомологом 2-аминопропановой кислоты
3	НЕ реагирует с бромоводородной кислотой
4	реагирует с гидроксидом стронция
5	взаимодействует с аланином
6	является продуктом щелочного гидролиза белков
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 4 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 65 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 555,6 г было израсходовано 72 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наименьшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений: спиртовое
Н2О (изб) / H2SO4, t 4 брожение ю КМпО4 (изб) / H2SO4, t	MgO
амилоза -------------------> А — ------—> Б------------------------> В --------> Г.
молочнокислое брожение
Д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):
NH4C1 -А-4 NH3 —(NH4)2SO4 - В -> NH4HCO3 —NH4Br.
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	H2SO4;	3) Са(ОН)2;	5) СаВг2;	7) Na2SO4.
2)	Ва(НСО3)2;	4) НВг;	6) СО2 / Н2О;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	твердое вещество (н. у.)
2	используется при производстве некоторых безалкогольных напитков
3	в водном растворе проявляет окислительные свойства за счет иона Н+
4	при взаимодействии 1 моль кислоты с 3 моль гидроксида натрия образуется кислая соль
5	является сильным электролитом
6	в результате электролитической диссоциации образует три различных фосфорсодержащих аниона
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) Fe(NO3)3 и FeCl2	1) НВг
Б) HI и NaOH	2) NH4HCO3
В) K2SiO3 и K2S	3) КОН
Г) Na2SO4 и Na3PO4	4) Ва12
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 25 %, если в результате реакции выделилось 1574 кДж теплоты.
В10.	В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 143 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11.	Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 44 дм3 имеет плотность 1,24 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) метана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12.	Образец сплава никеля с оловом массой 8,4 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
ВАРИАНТ 10
Часть А
А1. Укажите формулу галогена:
1) О2;	2) N2;	3) 12;	4) Н2;	5). Хе.
А2. Атом содержит 38 протонов. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в данном атоме в основном состоянии, равно:
1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4;	5) 5.
АЗ. В ряду атомов О, S, Р, Si последовательно:
1)	увеличивается заряд ядра;
2)	увеличивается число электронов;
3)	убывает электроотрицательность;
4)	уменьшается число занятых электронами s-подуровней в основном состоянии;
5)	уменьшается радиус.
А4. Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:
1)	графит;	4) азотная кислота;
2)	хлорид лития;	5) бериллий.
3)	бензол;
А5. Наименьшую степень окисления железо проявляет в веществе:
1)	Fe2(SO4)3;	2) Fe;	3) Fe(OH)2;	4) K2FeO4;	5) FeCl2.
A6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеет:
1)	KNO3;	2) Сг;	3) H2S;	4) Si;	5) NaH.
А7. С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:	п
1)	угля и серы;	Д-
2)	серной кислоты и воды;	гГ
3)	железных опилок и угля;	R
4)	воды и аммиака;	—
5)	мела и воды.	( -у
А8. Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих кальций примесей. Масса кальция в 100 г фосфорита равна 28,8 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет: I) 76,5;	2) 74,4;	3) 72,4;	4) 71,0;	5) 70,5.
А9, Как с водой, так и с оксидом серы(У1) реагирует (20 °C) оксид:
1)	N2O5;	2) Fe2O3;	3) Li2O;	4) СО;	5) ZnO.
А10. При добавлении металла в водный раствор фенолфталеина раствор приобретает окраску. Химический символ металла:
1)	Zn;	2) Al;	3) Ag;	4) Be;	5) Sr.
All. Бескислородная кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	NO + Н2О	4) СаС12 + H2SO4
2)	SO2 + Н2О	5) HgSO4 + НВг
3)	NaCl + HNO3
А12. В водный раствор гидроксида лития небольшими порциями добавляют фосфорную кислоту. При этом первым образуется вещество:
1) Li2HPO4; 2) Li3PO4;	3) Li2O;	4) Li3P;	5) LiH2PO4.
56 J
А13. Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:
H2SO4
А14. Выберите утверждения, верно характеризующие хлор:
а)	в реакции с иодидом калия проявляет восстановительные свойства;
б)	присутствие хлорид-ионов в растворе можно обнаружить с помощью нитрата серебра(Т);
в)	с водородом образует более сильную кислоту, чем фтороводородная;
г)	максимальная валентность равна VII;
д)	при н. у. желто-зеленая жидкость.
1)	а, б, г;	2) в, д;	3) а, б, д;	4) б, в, г;	5) а, д.
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие кислород как простое вещество:
а)	в его молекуле атомы связаны кратной связью;
б)	проявляет отрицательные степени окисления;
в)	его объем в 100 дм3 воздуха при н. у. составляет около 78 дм3;
г)	в реакции с азотом проявляет свойства окислителя.
1)	б, в;	2) а, б;	3) а, г;	4) а, б, г;	5) в, г
А16. Порошок оксида меди(П) растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор опустили кадмиевую пластинку. В ходе эксперимента НЕ протекала реакция:
1)	гомогенная;	4) окислительно-восстановительная;
2)	гетерогенная;	5) замещения.
3)	обмена;
А17. Минеральное удобрение, формула которого СаНРО4 • 2Н2О, имеет название:
А18. Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рисунок), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:
1)	зажженная лучинка продолжает гореть;
2)	тлеющая лучинка вспыхивает с глухим хлопком;
3)	пламя горящей лучинки становится голубым;
4)	тлеющая лучинка разгорается бледно-желтым пламенем;
5)	горение зажженной лучинки замедляется и прекращается.
А19. В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:
Г.1
J ОС HOB *f‘ J,wlf
A20. Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а)	в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата свинца(П);
б)	можно получить электролизом водного раствора его хлорида;
в)	при длительном пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария выпадает осадок, который затем растворяется;
г)	при комнатной температуре реагирует с водой с выделением газа.
1)	в, г;	2) а, в, г;	3) б, в;	4) а, б, г;	5) а, б
А21. В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 10,2 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения кобальта из оксида кобальта(П), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 86 % масса (г) полученного кобальта составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1)	16,2;	2) 15,6;	3) 12,2;	4) 11,3;	5) 10,5.
А22. Для равновесной системы 2SO3 (г) 2SO2 (г) + О2 (г) — Q верно:
а)	понижение температуры способствует смещению равновесия влево;
б)	повышение температуры приводит к увеличению скорости обратной реакции;
в)	повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону исходного вещества;
г)	добавление кислорода способствует образованию продуктов реакции.
1)	а, б;	2) а, б, в;	3) б, в, г;	4) а, г;	5) в, г.
А23. В водном растворе гидроксида кальция (w = 0,2 %) имеются частицы:
а) ОН~;	б) Н+;	в) Н2О;	г) Са2+.
В порядке возрастания молярной концентрации частицы представлены в ряду:
1)	б, г, в, а; 2) г, б, а, в; 3) в, б, а, г; 4) б, г, а, в; 5) а, в, б, г.
А24. Значение pH увеличится при:
1)	добавлении оксида калия к разбавленному водному раствору гидроксида натрия;
2)	растворении в воде оксида углерода(1У);
3)	пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(П);
4)	поглощении водой бромоводорода;
5)	пропускании в воду азота.
А25. В лаборатории хлор можно получить по схеме
КМпО4 + КС1 + H2SO4 -------> K2SO4 + MnSO4 + С12Т + Н2О.
В результате реакции выделился хлор объемом (н. у.) 16,8 дм3. Масса (г) продукта восстановления равна:
1)	61,75;	2) 53,25;	3) 47,42;	4) 46,24;	5) 45,30.
А26. В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:
1)	октан —> метилпропан + бутен-2; 4) гексен-1 —> гексан;
2)	ацетилен -» бензол;	5) гексан —> пропан + бутен-1.
3)	этилен —> полиэтилен;
А27. Модель молекулы углеводорода, которая содержит только одну л-связь, изображена на рисунке:
90£ эинвне эояон 9° L 1ЭИ\'
А29. В отличие от пропана вещество, формула которого представлена на рисунке:
1)	является гомологом бензола;
2)	содержит в молекуле 8 атомов водорода;
3)	вступает в реакции окисления;
4)	имеет плоское строение молекулы;
5)	является изомером гептена-1.
аСНз
АЗО. В отличие от метанола пропанол-1 вступает в реакцию с:
1)	подкисленным раствором перманганата калия;
2)	металлическим калием;
3)	концентрированной серной кислотой (t > 140 °C) с образованием алкена;
4)	бромоводородом;
5)	пропионовой кислотой в присутствии серной кислоты.
А31. В водный раствор, содержащий фенолят калия массой 27,72 г, пропустили избыток углекислого газа.					
Масса (г) полученного органического продукта составляет:				19,74;	5)	22,11.
1) 12,44;	2) 14,16;	3) 16,72;	4)		
А32. Муравьиный альдегид вступает в химические реакции с: а) Н2 / кат;	б) FeO, /;	в) Ag, t;			г)	КМпО4 / Н+, t.	
1) а, б;	2) б, в;	3) в, г;	4)	а, в, г;	5)	а, г.
АЗЗ. Олеиновая и пальмитиновая кислоты:
1)	обесцвечивают водный раствор перманганата калия;
2)	хорошо растворяются в воде;
3)	в молекулах содержат по две л-связи;
4)	относятся к одноосновным кислотам;
5)	имеют общую формулу гомологического ряда С, Н2, О2.
А34. Мыло образуется в результате:
1)	этерификации стеариновой кислоты;
2)	щелочного гидролиза трипальмитата;
3)	щелочного гидролиза этилацетата;
4)	кислотного гидролиза триглицерида стеариновой кислоты,
5)	галогенирования линоленовой кислоты.
А35. Гидролизу НЕ подвергаются углеводы:
б) мальтоза
1) а, д;	2) в, г;
в) крахмал
г) (С6Н10О5)и
3) а, г, д;
СН2ОН
=О
ч НО— Д) 1_Т		—н 	flLI
м—	ип
Н—	—он
СН2ОН
4) б, в;	5) а, б
А36. Органическим продуктом X схемы превращений
с-	Н2 /Ni НС1 (разб) AgNO3 (разб) v
нитробензол ——-------> ... ————... —-———X является:
А37. Выберите утверждения, верно характеризующие белки:
а)	остатки аминокислот связаны ионными связями;
б)	можно обнаружить с помощью реакции с Сп(ОН)2 в щелочной среде;
в)	при денатурации разрушается только первичная структура;
г)	подвергаются гидролизу как в кислой, так и в щелочной среде.
11 в. г:	21 б. г:	31 б. в:	41 а. в. г:
51 а. б.
А38. Для полимера, формула которого представлена на рисунке, верно:
1)	НЕ реагирует с бромом;
2)	встречается в природе;
3)	мономером является соединение СН3—СН=СН—СН3;
4)	получают в результате реакции отщепления;
5)	имеет название цис-полибутадиен.
Часть В
В1.	Кислотный гидролиз этилпропионата приводит к образованию органических веществ А и Б. Нагревание А с серной кислотой до температуры 180 °C приводит к выделению газа В. При взаимодействии Б с водным раствором этиламина получается соль Г. В результате реакции Б с метанолом в присутствии серной кислоты образуется органическое вещество Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) вещества.
А	1) 28
Б	2) 46
В	3) 74
Г	4) 88
д	5) 119
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В1ГЗД5.
В2. Выберите три утверждения, верно характеризующие глицин.
1	является изомером а-аминопропионовой кислоты
2	НЕ взаимодействует с 2-аминопропановой кислотой
3	реагирует с соляной кислотой
4	реагирует с гидроксидом бария
5	является продуктом кислотного гидролиза пептидов
6	хорошо растворяется в полярных растворителях
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236.
ВЗ.	В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 3 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 80 % сахарозы.
В4.	На полный гидролиз триглицерида массой 578,5 г было израсходовано 78 г гидроксида натрия. Известно, что в состав молекулы триглицерида входят остатки трех различных карбоновых кислот, являющихся ближайшими гомологами. Определите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты с наименьшим числом атомов углерода в молекуле.
В5.	Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения Б, Д и ионного строения Г, полученных в результате следующих превращений:
спиртовое
Н2О (изб) / H2SO4, t	брожение СН3СН2СООН / H2SO4, t	КОН
амилоза ------------------> А —---------> Б------------------------> В ---------> Г.
молочнокислое брожение
д
В6.	Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):
NH4NO3 NH3 -JU (NH4)2SO4 -JU NH4C1 —U nh4e
Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
1)	Na2SO4;	3) НС1;	5) СаС12;	7) НЕ
2)	AgF;	4) NaOH;	6) H2SO4;
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А2Б4ВЗГ5.
В7. Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
1	кристаллическое вещество (н. у.), хорошо растворимое в воде
2	в результате электролитической диссоциации образует катионы только одного вида
3	в реакции с магнием образует соли — фосфиды
4	используется при производстве оконного стекла
5	в водном растворе реагирует с фосфатом калия
6	при взаимодействии 1 моль кислоты с 1 моль гидроксида натрия образуется дигидрофосфат натрия
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 1356.
В8. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.
A) K2SO4 и К3РО4	1) NH4HCO3
Б) Na2S и K2SO3	2) NaOH
В) H2SO4 и КОН	3) ВаС12
Г) FeCl3 и Fe(NO3)2	4) HNO3
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1БЗВ2Г4.
В9. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением
С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 394 кДж.
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 9 %, если в результате реакции выделилось 1379 кДж теплоты.
В10. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 122 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.
В11. Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 30 дм3 имеет плотность 1,28 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (и. у., дм3) метана, который можно полностью окислить данной смесью.
В12. Образец сплава никеля с оловом массой 25,2 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
Ответы
Задание	Вариант				
	1	2	3	4	5
A.L.-	 ~ trt- г-ч.^7;	?. I	Up •	 JL* 			
A2	5	2	1	3		2
ж.. ."1	-'VA-.	--fl	>	' >r	I:.	-	J			
A4	4	Э	1	7			1
					
as ;	7 ' 1 . J		. й	Ль tig * л^еГГ sB	¥;    ^ wi* "wu Ле	з
A6	3	1	5	4	5
AT 4	-	-		,	4-	“ •<* ®‘ •,	1	a.x^ J'	ap Зьж-чвстгеич "7	..-.	f '7'; isk®0 -уч*Я»,-, '-.a-.- ..-vj'».
A8	5	3	4	1	1
	i  - 1	. L’	‘	.. St- . Л *>“ ’#  «„ „%& , ;	. :	al	.. it.- ’»« ИН. Ж UWHKMi .	’	4 w .< ж	.'. feja»-	5 ^7 , £	;	-А.4
A1O	5	4	2	1	4
Alt	' 4 - it- ' tr^r- 77	,<r-p 	.. \		-  1 "'" f '> «8 rJIW '.BW >	... 1
A12	2	4	4	2	4
A13	5	й. * -	J . .. 5 \ 		1
A14	5	2	3	2	5
A15	• •-,< «  j.	®д	/ •'	Л’	А».--W t-t	-* ™	1.' . •:-.	3 чявя ..? W,
A15	1	5	4	2	4
A17	3	.. . J. ,гч	^......4	.. .	. 5	.. .	г. .
A18	1	2	5	4	2
A19	з	.. s - .	;	4	- •'	. Д Ъ-фЪг.-. .. . &		2' jC.’.'.. ,7;^	1 	 1	3' .	.	г.^	 . » :
A2O	3	2	4	2	1
A21	? ; J n S J			1	‘ 5;
A22	3	4	1	4	2
A23 1			t i Й6/"' ?'	: .Л'з.......	з;
A24	5	3	5	3	4
A25	2	A.		... .. .	3 ,	. ..-.-• Л 'Т । F
A26	2	4	3	3	4
A27		L	1 	.. „„'iS...... ..	з
A28	4	2	3	1	4
*»		a  h ?' "i i 1 Г i	I i и 1 1 1 J	i i s * 1 К ‘ s	5
A3O	4	1	2	,3, [	1
A31	'			Z 1	:		.
A32	2	4	5	1	2
	.... * ««™..			,. -~ -=	Я  . ’ ! еб. 1 \ i г i >. *
A34	5	2	4	4	2
A35	.' . . 1 X			gp>-	=^4*-	"	Д		
A3 6	3	5	2	3	5
A37	2			;1A	• едл	,^sa Ж--^-Г a	4 •;• «e-ji -2--	-kt- 5-
A38	4	3	1	4	3
	АЗБ2В4Г5Д1	<АЗБ2В5Г4Д£,	jaws":	zja^cw.	Э4Ё»1Щ5 
B2	126	145	256	246	125
• ®; •• -<				?  - ‘ - - .	•Д8Э
B4	284	282	270	296	254
•.. K.;	' ' 188 '•'	6 202 . FA  ,*’< 	.	213 йr" ' ;		
86	А7Б5В1Г2	А1Б7В5Г6	А1Б5В4Г6	А4Б2В5Г6	А5Б6В4Г7
.. 6?	<l ' "'W'^ r r Tr	4 п^;йй;		- 	
B8	А2Б4ВЗГ1	АЗБ1В4Г2	А2Б1В4ГЗ	А2БЗВ1Г4	А1Б4ВЗГ2
			:: -.ч: P- • 'аГ?» '.. •  . К,;	И w	’7.9
BIO	10	26	20	13	17
B11 ,		MMAV-IMMEiV :	;	® Е®Ж»Г: ’	10 - мм;«w i' Л® амк' «“Л!	
B12	42	66	43	38	32
i 1
Задание			Вариант		
	б	7	8	9	10
			L.. .. j ~	2	1	/ .' 2 Д '
А2	4	4	3	3	5
 Ж \ . .	l	а а	. - ' . c  1	a :  --a-	,4.:йч#е’	- ’Г — ;~4 •-			
А4	3	3	4	5	1
А5 - .*»	“IT* . . • •	~	— f		 L... ..4.,../	..g^	i&,; '	 ?	
Аб	1	2	5	2	3
А7	i 1 •СП* i * ! i ?.< ь .... .......			• ' 3- '	f b-.t'ffTWE:	'.:J
А8	3	2	5	4	2
;]АЛ Л9		3. ~	^=Я~	»»!	’A	:	*	2'	...   ,.....,<4:,...^ .,. -;	p-'?	• • 2'.. jjs
А10	2	1	4	3	5
АН Г ' ^j^.-грч я*.  ^=*5^43?$ ’=₽	- !Н • • . ..	- .	=.^®		2-^' „	i 1 № V  a ®  i		1 •’ « fc
А12	5	1	3	3	2
А13	| ОТ ; 1 ? : ,ц i ' 6	'i b_> j t i	4	5		ЯИИММИ
А14	1	1	3	4	4
А15 J		-.		4	-3	Jr	1, .	a?	• ..ж taBMttM
					
А1б	3	2	4	5	i
iAij	7	а		 •. .. w '2.,	1	rA J»	«' ' Ч’'й‘ .	.... .'Д	.4	
А18	1	3	3	1	5
•- А19 " а?-->.	. 4	• 5	4	. ; , . -.	_ - л?,' у* Zc f -. t« . A:	\Г. j
А20	3	4	5	5	1
’*; •-Л?Д21-:**'/£в*	; %.  . 		  йг   •  J	4 * . _	2	- 4 1 „ WAI’ '• '•t?	
А22	5	5	2	1	2
. А23	t	4	... .  •.. 	... *'',A" 9  A‘ ,	: .,« ?	4 ’ .'>.•<< • 1 ’I.-”	•   L	 -
А24	2	1	3	4	1
	..... .1 ...»	3	^’l	, •  ... ...» ;	.	л'.* 3 ^"W-
А2б	1	2	5	2	1
А27	.'.2 . ..	5	4	3- ..	I.' .••.'•	A #*,. .. • .•
А28	5	2	1	5	4
; *»		4	1	’ 2	1
АЗО	4	1	2	5	3
	; 			 _3.	*ЫХ;.	1 вямннняяммммвв		4 . .
А32	4	i	3	5	5
ее?* АЗ 3	. ...„	„4 .	3	1_		... .,. Z>-.-
А34	5	3	3	1	2
	А35		У 5.			4	1 .-
АЗб	1	4	5	3	4
А37;	' i	,	5		2	>лй-' * i. ^... 1 i 3 . s	2
А38	5	2	4	5	2
81	- .МШ1Г4Й5	А2БЗВ<5Д1	А2Б1ВЗГ4Д5*	.^БЗВ5Г2Д1.„ ;	Ау;ЗВ1Г5Д4
82	235	356	135	245	346
	11	Й	io	: Л.Л	 \  .
84	298	268	270	282	270
=	’’J?		218	'231 L		' . .248 ' '
Вб	А1Б6В2ГЗ	А2Б1В5Г4	А2Б5В7Г1	АЗБ1В2Г4	А4Б6В5Г2
В7 ssa  --- с Ыё* ’	В 24#	1356	1 № sa*ti 34'6 rJ(. ... T ;		. 2. 1256 T'4
88	АЗБ4В2Г1	А2Б4В1ГЗ	А4Б2ВЗГ1	АЗБ2В1Г4	АЗБ4В1Г2
В9 -	’ ..&ч& Ъ:**^*^ г	82	80	28 riawr '- 1W3 "a 		,.......^ .. ...^
810	30	16	7	27	23
- В11 .	. .. . :/ ‘-<^^5 a. ,“j>  ., Ч дай?-.-едч	[ Й № ;s i * J №	4	9	 *.  a
812	51	70	34	19	57
i 63
Справочные материалы
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
	+	+ cs £	+ _,	Cl cs PQ	4" <Z)	cS О	U)	+HN		+ Чз		'Ъ О	+ го Й N	+ б	РЬ2+	+ д	<	б	Чэ Цн	д
Г	P	P	P	p	Р	Р	p	Р	Я	р	р	P	Р		н	н'	р	р	—	р
вг	P	P	P	p	P	P	p	P	'S r	р	р	P	Р	р	м	м	р	р	р	р
cr	P	P	P	p	P	P	p	P		р	р	Р	Р	р	м	р	р	. р	р	р
SO^	P	P	P	H	 И J	M	p	P	M	р	р	Р	Р	р		р	р	р	р	р
NO3	P	P	P	p	P	p	p	P	p	р	р	Р	Р	р	р	р	р	р	р	р
F	P	P	M	M	 H	i TJ. ;	И	P	p	м	м	Р	Р	р	н.	—	м	р	м	р
Hcocr	P	P	P	p	P	P	p	P	p	р	р	Р	Р	р	р	р	р	р	р	р
СНЗСОСГ	P	P	P	p	p	P	p	P	p	р	р	Р	Р	р	р	р	р	р	р	р
POt	P	P	M	H	H	H	H	P	U	н	н	й	Н	Н	н	н	Н	н	и/	р
so32-	P	P	P	H	H		M	P	H : vt' ?	Н: 	и . -	Н	м	Н	Н	—	—	—		р
col	P	P	p	/н	H	H	H	P	H	н	и	И	н	н	Н	н		—	—	р
HCO3-	P	P	p	p	p	p	p	P			р	—	—	—	Р	—	—	—	—	р
S2	P	P	p	p	p	M	—	P	fW		н	Й ••Г* i V?.-н	Н	гг -  .	н	н;	—	—		м
SiO32-	P	P	M	H	a	н	H	—	Й		и	Н	н	й	Н	—	—	—		
OH"	P	P	p	p	p	M	H	P	—		и	н	н	> н	н	—	н	и 		н2о
P — растворимые |L H — нерастворимые								M	— малорастворимые — не существуют в водном растворе											
Ряд активности металлов
Li Cs Rb К Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
	IA 1	ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА																	VIII А 18
1	1.00794 1 н ВОДОРОД		Свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер																4,00260 2 Не ГЕЛИЙ
		II А												III А	IV А	VA	VIA	VII А	
		2												13	14	15	16	17	
2	6,941 з Li литий	9,01218 4 Be БЕРИЛЛИЙ												10,811 5 В БОР	12,0107 6 С УГЛЕРОД	14,0067 7 N АЗОТ	15,9994 8 0 КИСЛОРОД	18,9984 9 F ФТОР	20Д797 ю Ne НЕОН
3	22,9898 11 Na НАТРИЙ	24,3050 12 Мд МАГНИЙ												26,9815 1з AL АЛЮМИНИЙ	28,0855 14 Si КРЕМНИЙ	30,9738 15 Р -ФОСФОР	32065 16 S СЕРА	35/453 17 CL ХЛОР	39,948 is Аг АРГОН
				III в	IV В	V В	VI в	VII в	VIII в			I в	II в						
				3	4	5	6	7	8	9	10	11	12						
4	39,0983 19 К КАЛИЙ	40,078 го Са КАЛЬЦИЙ		44.9559 2i Sc СКАНДИЙ	47,867 22 Ti ТИТАН	50,9415 23 V ВАНАДИЙ	51,9961 24 СГ ХРОМ	54,9380 25 МП МАРГАНЕЦ	55,845 26 Fe ЖЕЛЕЗО	58,9332 27 СО КОБАЛЬТ	58,6934 28 Ni НИКЕЛЬ	63,546 29 CU МЕДЬ	65,38 30 Zn ЦИНК	.69,723 31 Ga ГАЛЛИЙ	72,63 32 Ge ГЕРМАНИЙ	74,9216 зз As мышьяк	78,96 34---'Se СЕЛЕН	79,904 35 ВТ ’ БРОМ	83,798 36 Кг КРИПТОН
5	85,4678 37 Rb РУБИДИЙ	87,62 38 БГ СТРОНЦИЙ		88,9058 39 Y ИПРИЙ	91,224 40 Zf цирконий	92,9064 41 Nb НИОБИЙ	95,96 42 МО МОЛИБДЕН	[98] 43 ТС ТЕХНЕЦИЙ	101,07 44 RU РУТЕНИЙ	102,905 45 Rh РОДИЙ	106,42 46 Pd ПАЛЛАДИЙ	107,868 47 Ад СЕРЕБРО	112/411 48 Cd КАДМИЙ	114/818 49 1П ИНДИЙ	118,710 50 5П ОЛОВО	121,760 51 Sb СУРЬМА	127,60 52 Те ТЕЛЛУР	126,904 53 I иод	13X293 54 Хе КСЕНОН
6	132,905 55 CS ЦЕЗИЙ	137,327 56 Ва БАРИЙ	*	57—71	178Л9 72 Hf ГАФНИЙ	180,948 73 Та ТАНТАЛ	183,84 74 W ВОЛЬФРАМ	186,207 75 Re РЕНИЙ	190,23 76 0s осмий	192,217 77 1Г ИРИДИЙ	195,084 78 Pt ПЛАТИНА	196,967 79 Ad ЗОЛОТО	200,59 80 Нд РТУТЬ	204,383 81 Т1 ТАЛЛИЙ	207,2 82 РЬ СВИНЕЦ	208,980 83 Bi ВИСМУТ	[209] 8ь РО ПОЛОНИЙ	[210] 85 At АСТАТ	[222] 86 Rn РАДОД .
7	[223] 87 ЕГ ФРАНЦИЙ	[226] 88 Ra РАДИЙ	**	89—103	[261] 104 Rf РЕЗЕРФОРДИЙ	[262] 105 Db ДУБНИЙ	[266] 106 Sg СИБОРГЙЙ	[271] 107 Bh БОРИй	[277] 108 HS ХАССИЙ	[268] 109 Mt МЕЙТНЕРИИ	[271] но Ds ДАРМШТАДТИЙ	[282] in Rg РЕНТГЕНИЙ	[285] 112 Сп КОПЕРНИЦИЙ	[286] из Nh НИХОНИЙ	[289] 114 FL ФЛГгОВИЙ	[289] 115 Мс ИОСЮВИЙ	[293] 116 Lv ЛИВЕРМОР,1Й	[294] 117 Ts ТЕННЕКИН	[294] ; 118 Од ОГАНЕСОМ
Лантаноиды *Актиноиды	138,905 57 La ЛАНТАН	140,116 58 Се ЦЕРИЙ	140,908 59 РГ ПРАЗЕОДИМ	144,242 бо Nd НЕОДИМ	[145] 61 Pm ПРОМЕТИЙ	150,36 62 Sm САМАРИЙ	151,964 бз Ей ЕВРОПИЙ	157,25 64 Gd ГАДОЛИНИЙ	158,925 65 ТЬ ТЕРБИЙ	162,500 66 Dy ДИСПРОЗИЙ	164,930 67 Но ГОЛЬМИЙ	167,259 68 Ег ЭРБИЙ	168,934 69 Тт ТУЛИЙ	173,054 70 Yb ИТТЕРБИЙ	174,967 7i Lu ЛЮТЕЦИЙ
	[227] 89 АС АКТИНИЙ	232,038 90 Th ТОРИЙ	231,036 91 Ра ПРОТАКТИНИЙ	238Л29 92 U УРАН	[237] 93 Np НЕПТУНИЙ	[244] 94 Pd ПЛУТОНИЙ	[243] 95 Ат АМЕРИЦИЙ	[247] 96 Ст КЮРИЙ	[247] 97 Вк БЕРКЛИЙ	[251] 98 Cf КАЛИФОРНИЙ	[252] 99 ES ЭЙНШТЕЙНИЙ	[257] юо Fm ФЕРМИЙ	[258] 101 Md МЕНДЕЛЕВИЙ	[259] 102 No НОБЕЛИЙ	[262] юз Lr ЛОУРЕНСИЙ
Издательство «HOBOG ЗНВНИв»
предлагает электронный образовательный ресурс

.ь
для комплексной интерактивной подготовки к экзаменам и централизованному тестированию.
На сайте содержатся справочные и практические материалы по шести предметам:
Vedy-by — доступное интерактивное обучение.
http://wnk.bk
русский язык беларуская мова математика химия
физика биология
Основные задачи интернет-портала vedy.by :
•	устранить пробелы в знаниях;
•	систематизировать изученный школьный курс;
•	проконтролировать усвоение материала;
•	проверить и закрепить знания при помощи тренировочных и контрольных тестов.

Выбирайте предмет, изучайте материал, решайте тесты и следите за своими учебными достижениями.

12+) Каталог издательства «НОВОЕ