Издательство «АВЕРСЭВ» предлагает вам
пособия для подготовки к централизованному тестированию
и поступлению в выбранный вуз.
ISBN 978-985-509-306-1
Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь
Централизованное
тестирование
химия
Сборник
тестов
АЬе'РСЭЬ
Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь
Централизованное
тестирование
ХИМИЯ
Минск
2007
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Серия основана в 1999 году
Охраняется законом об авторском праве. Воспроизведение всей книги
или любой ее части запрещается без письменного разрешения издателя.
Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке.
Тесты предоставлены УО -«Республиканский институт контроля знаний»
согласно лицензионному договору № 07-19/и от 15.06.2007
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов /
Ц38 Респ. ин-т контроля знаний М-ва образования Респ. Беларусь. —
Минск : Аверсэв, 2007. — 111 с. — (Школьникам, абитуриентам,
учащимся).
ISBN 978-985-509-306-1.
Данный сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные аби-
туриентам при проведении централизованного тестирования в 2007 году. По-
собие также включает ответы ко всем заданиям и образец бланка ответов,
использование которого поможет приобрести практические навыки в его за-
полнении.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоя-
тельной подготовки к централизованному тестированию 2008 года, а также
учителям и преподавателям общеобразовательных учреждений.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ШКОЛЬНИКАМ, АБИТУРИЕНТАМ, УЧАЩИМСЯ
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Д. Л. Дембовский
Подписано в печать с готовых диапозитивов 19.07.2007. Формат 60x84 */
Бумага офсетная. Гарнитура «Petersburg». Печать офсетная.
Усл. печ. л. 6,51. Уч.-изд. л. 3,53. Тираж 10 100 экз. Зак. 9 V ’ 6 .
Удостоверение № 08-33-0.294872
о государственной гигиенической регистрации продукта от 05.09.2006.
Общество с дополнительной ответственностью «Аверсэв».
ЛИ № 02330/0131847 от 02.03.2004. Контактный телефон (017) 210-18-98.
E-mail: info@aversev.com; www.aversev.com
Республика Беларусь, 220123, Минск, М. Богдановича, 129а.
Для писем: 220123, Минск, а/я 135.
УПП «Витебская областная типография».
Республика Беларусь, 210015, Витебск, Щербакова-Набережная, 4.
ISBN 978-985-509-306-1
© УО «Республиканский институт
контроля знаний» Министерства
образования Республики Беларусь, 2007
© Оформление. ОДО «Аверсэв», 2007
П РЕДИСЛОВИЕ
Уважаемые выпускники 2008 года! В этом учебном году вы будете
проходить централизованное тестирование, чтобы продолжить обуче-
ние в высших или средних специальных учебных заведениях. Остав-
шееся время обучения в школе вы, несомненно, должны использовать
для ликвидации пробелов в знаниях, качественного усвоения нового
материала, приобретения опыта наиболее эффективного предъявле-
ния своих знаний и умений. Основное условие вашего успеха — систе-
матические занятия. Хорошо усвоенный и закрепленный материал сам
«всплывет» в нужном месте и в нужное время.
Для проведения централизованного тестирования по химии были
использованы материалы, содержание которых соответствует требова-
ниям программ для учреждений, обеспечивающих получение общего
среднего образования, утвержденных Министерством образования
Республики Беларусь. Поэтому при подготовке к тестированию в пер-
вую очередь необходимо пользоваться школьными учебниками. Одна-
ко при проработке материала следует обращаться и к другим учебным
пособиям.
Одно из таких пособий — настоящий сборник тестовых заданий,
предложенных абитуриентам при проведении централизованного те-
стирования в 2007 году. Ко всем заданиям даны ответы. Издание содер-
жит также образец бланка ответов, использование которого поможет
приобрести практические навыки в его заполнении и избежать техни-
ческих ошибок при оформлении ответа на тестировании.
Каждый вариант заданий состоит из теста А и теста В.
Тест А составляют задания с выбором ответов. К таким заданиям
прилагаются четыре равнопривлекательных ответа, только один из
которых правильный. Абитуриент должен указать верный, по его мне-
нию, ответ.
Тест В содержит задания без выбора ответов. Это могут быть рас-
четные задачи, уравнения окислительно-восстановительных реакций,
цепочки химических превращений. Ответ должен быть записан в бланк
ответов в виде числа.
Не торопитесь заглядывать в ответы. Внимательно изучите инст-
рукцию, прочитайте задание, сконцентрируйте внимание на ключевых
словах, проработайте теоретический материал, выполните тестовое за-
дание и только потом сверьте результаты с ответами.
3
Надеемся, что данный сборник будет полезен не только учащимся
старших классов, абитуриентам 2008 года, но и абитуриентам предыду-
щего года, которые смогут проанализировать свои действия на про-
шедшем тестировании и наметить пути для исправления ошибок,
а также учителям и преподавателям учреждений, обеспечивающих по-
лучение общего среднего образования.
Желаем успехов!
Инструкция для учащихся
Каждый вариант содержит 50 заданий и состоит из теста А (43 за-
дания) и теста В (7 заданий), на выполнение которых отводится 120
минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Во всех тесто-
вых заданиях следует использовать округленные до целого числа зна-
чения относительных атомных масс элементов (кроме хлора, для кото-
рого Аг = 35,5). Постоянная Авогадро NA = 6,02 • 1023 моль"1, атомная
единица массы и = 1,66 • 10“24 г.
Тест А
В заданиях теста А из предлагаемых ответов необходимо выбрать
только один верный и отметить его крестиком (х) в соответствующей
клеточке бланка ответов.
Тест В
Ответы заданий теста В следует записывать в бланке ответов ря-
дом с номером задания (Bl—В7), начиная с первой клеточки. Каждую
цифру необходимо вносить в отдельную клеточку. Единицы измере-
ния числовых величин не указываются. Дробные числа в ответах необ-
ходимо округлять до целых по правилам математического округления.
ВАРИАНТ 1
Тест А
А1. Простое вещество красный фосфор:
1)	образовано атомами элемента-неметалла;
2)	образовано атомами элемента-металла;
3)	является хорошим проводником электрического тока;
4)	растворимо в воде.
А2. Наибольшую молярную массу имеет:
1) литий нитрат;	3) натрий нитрат;
2) калий нитрат;	4) кальций нитрат.
АЗ. Наибольшее число атомов содержится в объеме 10 дм3 (н. у.) газа,
название которого:
1) озон;	3) кислород;
2) азот;	4) гелий.
А4. Гомогенной является реакция, уравнение которой:
1)	MgO (тв.) + 2НС1 (р-р) = MgCl2 (р-р) + Н2О (ж);
2)	S (тв.) + О2 (г) = SO2 (г);
3)	СаО (тв.) + СО2 (г) = СаСО3 (тв.);
4)	N2 (г) + О2 (г) = 2NO (г).
А5. Укажите ряд, в котором приведены только формулы селитр:
1)	Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2;
2)	NaNO3, KNO3, NH4NO3;
3)	AgNO3, Fe(NO3)3, A1(NO3)3;
4)	A1(NO3)3, AgNO3, Cr(NO3)3.
A6. Формулы только слабых кислот приведены в ряду:
1) HNO3, HF, НС1;	3) H2S, H2SO4, HNO3;
2) HF, HNO2, H2S;	4) H2SO4, HC1, HF.
A7. С цинк сульфатом в водном растворе взаимодействует каждое из
веществ, формулы которых:
1) НС1, NaNO3, О2;	3) КОН, Na2SiO3, К2СО3;
2) СиО, Си(ОН)2, СиС12; 4) Си(ОН)2, Na2S, Н2.
5
А8. Промышленным способом получения этиленгликоля является
гидратация:
1) винилового спирта;	3) этиленоксида;
2) ацетилена;	4) этанола.
А9. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического
уровня (в основном состоянии), которая соответствует элементу
с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) 3$23р3;	3)	2?2р3;
2) 3?3р4;	4)	2?2р4.
А10. Химическая реакция возможна между:
1) Zn и MgSO4 (р-р);	3)	Ап и AgNO3	(р-р);
2) Си и ZnCl2 (р-р);	4)	Zn и NiCl2	(р-р).
АН. Одинаковую электронную конфигурацию в основном состоянии
имеют атом аргона и ион:
1)	К+;	2) Zn2+;	3) Na+;	4) Cu2+.
А12. В приведенном перечне элементов — Na, Mg, Al:
1)	энергия ионизации атомов увеличивается; радиус атомов
уменьшается;
2)	энергия ионизации атомов сначала увеличивается, затем умень-
шается; радиус атомов уменьшается;
3)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов увеличивается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов увеличиваются.
А13. В ряду веществ МпС12—МпО2—К2МпО4—КМпО4 степень окис-
ления марганца:
1) повышается от -2 до +7;	3) повышается от +2 до +7;
2) понижается от +2 до -7;	4) понижается от +2 до -6.
А14. Укажите все процессы, в результате которых в качестве основ-
ного продукта образуется водород: а) электролиз раствора алю-
миний оксида в расплавленном криолите; б) взаимодействие рас-
каленного железа с парами воды; в) добавление натрия к водному
раствору натрий гидроксида; г) взаимодействие цинка с соляной
кислотой.
1) б, в, г; 2) а, г;	3) а, б, г; 4) б, г.
6
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород в лаборатории
можно получить разложением калий перманганата; б) моноклин-
ная сера имеет молекулярное строение; в) кислород НЕ реаги-
рует с азотом; г) при взаимодействии с ртутью сера проявляет
окислительные свойства.
1) а, б, г; 2) б, в;	3) а, б, в, г; 4) а, г.
А16. Для осуществления превращений по схеме
MgCO3 -> СО2 -» СО -» СО2
необходимо последовательно использовать вещества или раство-
ры веществ, формулы которых:
1)	Н2О, С, О2;	3) H2SO4, С, О2;
2)	Н2О, СН4, Н2О;	4) НС1, Н2О, О2.
А17. Имеется два стакана, содержащие по 350 см3 растворов (25 °C).
Первый раствор был получен путем растворения в воде хлоро-
водорода объемом 60 см3, второй — иодоводорода объемом 60 см3
(объемы галогеноводородов измерены при температуре 25 °C
и давлении 101,3 кПа). В этом случае:
1)для нейтрализации растворов требуются одинаковые коли-
чества калий гидроксида;
2)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе
больше, чем во втором;
3)	молярная концентрация растворенного вещества в первом
растворе больше, чем во втором;
4)	молярная концентрация растворенного вещества в первом
растворе меньше, чем во втором.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
способны находиться ионы:
1) Na+, Н+, NO5, S2-;	3) Н+, Cl“ NO3, Ва2+;
2) Na+, F-, Cl', Н+;	4) Cu2+, NO3, ОН-, К+.
А19. К раствору калий гидроксида добавили бромоводородную ки-
слоту. В образовавшемся растворе концентрация ионов К+ рав-
на 0,5 а pH раствора равен 2. Укажите молярную концен-
дм3
(моль А	л
трацию ----=- ионов Вг в образовавшемся растворе:
к дм3 )
1)0,6;	2)0,7;	3)0,49;	4)0,51.
7
А20. Укажите названия веществ, в которых имеется одна или несколько
ковалентных неполярных связей: а) 2,3-диметилбутен-2; б) барий
пероксид; в) натрий сульфид; г) хлороформ.
1) а, б, в;	3) а, б, в, г;
2) а, г;	4) а, б.
А21. Укажите названия веществ, между молекулами которых (в кон-
денсированном состоянии) образуются водородные связи: а) фос-
фин; б) силан; в) фтороводород; г) изопропанол.
1)	а, в, г; 2) в, г;	3) а, в;	4) а, б, в, г.
А22. Укажите схему превращений, на первой стадии которых органи-
ческое вещество окисляется, а на второй — восстанавливается:
1)	С2Н5С1.. К()"<"г°> , ...	...
2)	С2Н5ОН С“° ' >-------NaS<—>	;
3)	С2НГ, >------------ВГ;(СС!<?-> ... ;
4)	С2н2
н2о >
А23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 60 —Ж, а обратной реакции — 100 Укажи-
моль	моль
те правильное утверждение:
1)при молярных концентрациях веществ 1 ——и невысокой
дм3
температуре прямая реакция протекает медленнее, чем об-
ратная;
2)	с увеличением температуры скорость прямой реакции увели-
чивается в большее число раз, чем скорость обратной реакции;
3)	увеличение температуры приводит к увеличению скорости
прямой и обратной реакций в одинаковое число раз;
4)	прямая реакция протекает с выделением теплоты.
А24. Кальций ортофосфат (тв.) и кальций дигидроортофосфат (тв.):
1)	являются солями разных кислот;
2)	взаимодействуют с NaOH (р-р);
3)	реагируют с H2SO4 (конц.);
4)	имеют одинаковый качественный состав.
8
А25. При электролизе (электроды инертные) водного раствора, со-
держащего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, на
катоде и аноде в сумме выделилось 1,568 дм3 (н. у.) газов. Ука-
жите массу (г) образовавшейся в растворе щелочи:
1)2,8;	2)4,0;	3)2,0;	4)5,6.
А26. При электролизе А12О3 выделился О2 объемом 100,8 м3 (н. у.).
Из полученного в этом процессе металла изготовили сплав ду-
ралюмин с массовой долей алюминия 90 %. Масса сплава (кг)
равна (выход 100 %):
1)	180;	2) 108;	3) 101;	4) 91.
А27. Даны схемы химических реакций:
а)	X + H2SO4 (конц.) -> Y + Н2О;
б)	X + О2 -> Y.
(р А
----- веществ Y и X:
моль/
1)32;	2)16;	3)34;	4)64.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 0,8 моль образовался металл(П) нитрат химиче-
ским количеством 0,3 моль. Укажите формулу образовавшегося
продукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) NO2 и 0,6;	3) N2 и 0,6;
2) NO и 0,6;	4) NO2 и 0,5.
А29. При взаимодействии раствора медь(П) сульфата с раствором
вещества А в качестве одного из продуктов образуется простое
вещество В. Укажите формулу вещества А, если известно, что
в его состав входит элемент, которым образовано простое веще-
ство В:
1) KI;	2) КОН;
3) NH3; 4) Zn.
АЗО. Число Q-связей в молекуле С3Н8 равно:
1) 6;	2) 8;	3) 10;	4) 12.
9
А31. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула
которого
СН3
Н3С-С-С2Н5
ОН
1) З-метилбутанол-З;	3) метилэтилкарбинол;
2) 2-этилпропанол-2;	4) 2-метилбутанол-2.
А32. Из метана при определенных условиях можно получить хлорэтан
последовательным действием веществ, формулы которых:
1) НВг, Zn, С12;	3) Cl2, Na, НС1;
2) Br2, Na, С12;	4) Br2, Na, NaCl.
АЗЗ. Процесс дегидратации:
1)	относится к реакциям присоединения;
2)	используют для получения алкенов из спиртов;
3)	идет с разрывом связей между атомами углерода;
4)	относится к реакциям изомеризации.
А34. Основной органический продукт С схемы превращений
<	, л	1 моль С12/РеС1з А №ОП(изб.), 350 °C, р
этилбензол (1 моль) ------------—-» А---------— ---------—>
v	7	-NaCl, -И2О
? в Н2О(изб.), H+ > с
относится к классу:
1) фенолов;	3)	кетонов;
2) спиртов;	4)	карбоновых кислот.
А35. Раствор фенола в бензоле НЕ реагирует с:
1) Na;	3)	Вг2 (Н2О);
2) NaOH (р-р);	4)	НС1 (р-р).
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу карбоновых кислот:
С2Н5
ч	1) КМпО4; 2)Н+
а) и -------------------->
PdCl2, CuCl,
в)Н2С=СН2 + О2----------
1) б, г;	2) а, б, г;
СИ,
I Na2Cr2O7/H2SO4
б) Н3С-СН-СНО----------------->
3) а, б;	4) а, в, г.
10
А37. При гидролизе тристеарина раствором щелочи (избыток) обра-
зуются:
1)	три кислоты и трехатомный спирт;
2)	соли трех кислот и трехатомный спирт;
3)	одна кислота и трехатомный спирт;
4)	соль одной кислоты и трехатомный спирт.
А38. Укажите массу (кг) мальтозы, которая потребуется для получения
этанола массой 230 кг (выход продукта реакции равен 100 %,
последняя стадия — спиртовое брожение глюкозы):
1) 428;	3) 450;
2) 855;	4) 225.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (этанол, пропа-
нол-1, бутанол-1, фенол, 2-метилбутанол-1, бутен-З-ол-2, 2-ме-
тилпропанол-1, бензиловый спирт), принадлежащих к тому же
гомологическому ряду, что и аллиловый спирт:
1) 5;	2) 4;	3) 3;	4) 1.
А40. Сложноэфирные связи имеются в структуре: а) целлюлозы; б) ас-
пирина; в) лавсана; г) капрона.
1) а, б;	3) в, г;
2) б, в;	4) а, б, в.
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
О тт	о	О	О
II Н	II	Н	||	Н	||
H..N-CH-C-N-CH-C- z	1	-N-CH-C-	-N-CH-C-OH
н	сн, 1 со он а)	глутаминовая кислота; б)	цистеин; в)	аланин; г)	глицин.	СН, 1 SH	Н
1) а, в, г;	2) б, в;	3) б, г;	4) а, б, г.
11
А42. Укажите реагент, который следует использовать для количест-
венного определения числа гидроксильных групп в веществе,
строение которого
ОН О
НО
ОН
1)	свежеприготовленный осадок Сп(ОН)2;
2)	калий;
3)	бромная вода;
4)	раствор калий перманганата (О °C).
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Углекислый газ
используется в: а) пищевой промышленности; б) медицине для
поддержания дыхания; в) химическом синтезе; г) качестве хлад-
агента; д) качестве средства для тушения пожаров; е) качестве
растворителя веществ немолекулярного строения (н. у.).
1)6;	2)5;	3)4;	4)3.
Тест В
Bl. Укажите сумму молярных масс
г
----- азотсодержащих веществ
моль J
Mg3N2 + НОН -»
Б(1 МОЛЬ) ^“°»СНзОН(А1гОз, О
В2.	Укажите сумму молярных масс
Д и Е:
4-СН3СООН, t -с
--------------> Г.,
-н2о
ароматических веществ
г
моль
4-этилгептан —»
де„лрь А(1 МОЛЬ)	Н* , в __+2 моль КОН(р-р)
циклизация К В(1мОЛь) 1 >Г *Вг?<СС|<> >Е.
—1 моль Н2
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
Ag2Se + NaNO3 + H2SO4 ->
-> Ag2SO4 + SeO2 + NO2 + Na2SO4 + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами селен(1У) ок-
сида и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. При температу-
ре 70 °C скорость первой реакции равна 0,09 а'1Ь, а скорость второй
дм3-с
реакции — 0,04 мо^ь. Температурный коэффициент первой реак-
дм • с
ции равен 2, а второй реакции — 3. Укажите значение температуры
(°C), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
В5.	В водном растворе массой 294 г с массовой долей H2SO4 5 %
растворили SO3. На полную нейтрализацию полученного раст-
вора затратили раствор щелочи массой 1422 г. В растворе после
нейтрализации массовая доля K2SO4 равна 4,5 %. Укажите мас-
су (г) растворенного SO3.
13
В6.	При взаимодействии гексаметилендиамина и адипиновой кисло-
ты образуется высокомолекулярное соединение, в котором число
остатков обоих мономеров одинаково. К моменту, когда прореа-
гировало 6,96 г гексаметилендиамина, образовалась вода массой
2,115 г. Укажите среднее число остатков гексаметилендиамина
в молекуле образовавшегося высокомолекулярного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
32,82 см3 с плотностью 1,1 —при взаимодействии которой с на-
ем3
трий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом 4,48 дм3
(н. у.). Укажите массу (г) пропена в смеси, если измеренный при
нормальных условиях объем вступившего в реакцию кислорода
равен 65,408 дм3.
Тест А
Al. Символы только металлов приведены в ряду:
1) О2, Н2, Na;	3) N2, Си, Кг;
2) А1, Си, Na;	4) Na, Al, Не.
А2. Укажите формулу вещества, молярная масса которого равна
100 —:
моль
1) H2SO4;	3) Na2CO3;
2) СаСО3;	4) Са(ОН)2.
АЗ. Относительная плотность газа по водороду равна 13. Масса (г)
1 дм3 (н. у.) этого газа равна:
1) 0,29;	2) 1,16;	3) 26,0;	4) 6,5.
А4. К химическим явлениям относится:
1)	ржавление железа;
2)	возгонка иода;
3)	плавление парафина;
4)	кристаллизация поваренной соли из раствора.
А5. Кремний(1У) оксид реагирует с каждым из веществ, формулы
которых:
1) NaOH, Са(ОН)2, К2О; 3) NaOH, Н2О, СО2;
2) ВаО, КОН, Р2О5;	4) Na2O, Ва(ОН)2, HCL
А6. Кислота образуется при взаимодействии:
1) SiO2 и Н2О;	3) ВаС12 (р-р) и H2SO4 (разб.);
2) СО и Н2О;	4) Na3[Al(OH)6] и H2SO4 (разб.).
А7. Медь(Н) хлорид можно получить при взаимодействии с раз-
бавленной соляной кислотой каждого из веществ, формулы ко-
торых:
1) Си, СиО, Си(ОН)2;	3) СиО, Си(ОН)2, СиСО3;
2) СиО, Си2О, CuSO4;	4) Cu(NO3)2, Си2О, Си.
15
А8. Укажите все верные утверждения. Вода может быть одним из
реагентов при промышленном получении: а) С2Н5ОН; б) глю-
козы; в) HNO3; г) Н2.
1) а, б, в, г; 2) а, б, в; 3) а, б, г; 4) в, г.
А9. Ковалентная полярная связь образуется между атомами, электрон-
ная конфигурация (в основном состоянии) внешнего энергети-
ческого уровня которых:
1) 2s1 и 2х22р5;	3) Зх1 и 3s23p5;
2) 1? и 2х22р5;	4) 3s1 и 2s22p4.
А10. При комнатной температуре в реакцию с водой вступают оба
металла:
1)ИаиСа;	3) Мп и К;
2) Zn и Мп;	4) Fe и Na.
All. Укажите название элемента, ион которого Э+ имеет электрон-
ную конфигурацию ls22522pG3’?23p6:
1) сера;	3) кальций;
2) калий;	4) аргон.
А12. В приведенном перечне элементов — Be, В, А1:
1)	энергия ионизации атомов сначала увеличивается, затем умень-
шается; радиус атомов сначала уменьшается, затем увеличи-
вается;
2)	энергия ионизации атомов уменьшается; радиус атомов уве
личивается;
3)	энергия ионизации атомов уменьшается; радиус атомов сна-
чала уменьшается, затем увеличивается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов увеличиваются.
А13. Степень окисления марганца изменяется согласно схеме
Мп+2 -> Мп+4
в уравнении реакции:
1)	Мп + H2SO4 = MnSO4 + Н2;
2)	МпО2 + 4НС1 = МпС12 + С12 + 2Н2О;
3)	МпС12 + Br2 + 4NaOH = МпО2 + 2Н2О + 2NaBr + 2NaCl;
4)	2КМпО4 + 6KI + 4Н2О = 2МпО2 + 8КОН + 312.
16
А14. Укажите все процессы, в результате которых в качестве основ-
ного продукта образуется водород: а) взаимодействие аммиака
с раствором ортофосфорной кислоты; б) электролиз водного
раствора калий гидроксида; в) взаимодействие кальция с водой;
г) взаимодействие фенола с бромной водой.
1) а, б, в; 2) а, в, г; 3) в, г;	4) б, в.
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород образуется при
электролизе водного раствора натрий гидроксида; б) раствори-
мость серы в бензоле выше, чем в воде; в) в отличие от кислорода
озон реагирует с ртутью при комнатной температуре; г) в реак-
ции с сероводородом сернистый газ проявляет окислительные
свойства.
1) а, б, в, г;	3) а, г;
2) а, б, в;	4) б, в, г.
А16. Для осуществления превращений по схеме
Na2SiO3 -> H2SiO3 -» Na2SiO3 -» CaSiO3
необходимо последовательно использовать вещества (или раст-
воры веществ), формулы которых:
1) H2SO4, NaOH, СаС12; 3) Н2О, NaCl, СаО;
2) Н2, Na2O, Са;	4) H2SO4, NaCl, CaS.
А17. Имеется два стакана, содержащие по 120 см3 воды (20 °C). В пер-
вом стакане растворили серную кислоту массой 0,09 г, во вто-
ром — бромоводород массой 0,09 г. В этом случае:
1)	для нейтрализации растворов требуются одинаковые количе-
ства калий гидроксида;
2)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе боль-
ше, чем во втором;
3)	молярная концентрация растворенного вещества в первом рас-
творе меньше, чем во втором;
4)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе мень-
ше, чем во втором.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
НЕ способны находиться ионы:
1) Н+, NO3, Н“, К+;	3) Na+, СГ, NO5, К+;
2) Na+, СГ, К+, IO5;	4) Mg2+, SO4~- Вг’ Na+-
17
А19. К раствору калий гидроксида добавили соляную кислоту. В обра-
1Л+	п ЛСГ МОЛЬ
зовавшемся растворе концентрация ионов К равна U,Ua----
дмл
моль А
дм3 )
a pH раствора равен 2. Укажите молярную концентрацию
ионов С1 в образовавшемся растворе:
1) 0,06;	2) 0,07;	3) 0,01;	4) 0,03.
А20. Укажите названия веществ, в которых имеется одна или несколь-
ко ковалентных неполярных связей: а) кальций карбид; б) белый
фосфор; в) кальций хлорид; г) аммоний нитрат.
1) а, г;	2) б, г;	3)	а, б, в, г;	4) а,	б.
А21. Укажите ряд, в котором вещества	расположены	в порядке уве-
личения их температуры кипения:
1) Н2, СН4, HF, НС1;	3)	Н2, НС1, СН4, HF;
2) Н2, СН4, НС1, HF;	4)	Н2, HF, НС1,	СН4.
А22. Укажите схему превращений, на обеих стадиях которых органи-
ческое вещество восстанавливается:
1)	СН3СНО ——••• .........'--- > - ;
2)	С2Н5Вг —---------> •.. ;
7/3	-н2
3)	CH2Br—CH2Br —" '	"2<Ni) '	
4)	С2Н2 "2<,<"V"fii
п2о
А23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 60 К^Ж, а обратной реакции — 100 -К^Ж. Укажите
моль	моль
правильное утверждение:
их	И МОЛЬ	w
1)при молярных концентрациях веществ 1-----ц- и невысокой
ДМ''
температуре прямая реакция протекает медленнее, чем об-
ратная;
2)	с увеличением температуры скорость прямой реакции увели-
чивается в большее число раз, чем скорость обратной реакции;
3)	величина температурного коэффициента обратной реакции
больше величины температурного коэффициента прямой ре-
акции;
4)	прямая реакция протекает с поглощением теплоты.
18
А24. Все элементы VA группы:
1)	образуют кислотные оксиды;
2)	являются неметаллами;
3)	имеют равное число s-электронов;
4)	образуют силициды.
А25. Электролиз (электроды инертные) водного раствора, содержа-
щего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, продол-
жали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 2,555 г
по сравнению с первоначальной. Укажите массу (г) образовав-
шейся в растворе щелочи:
1)2,8;	2)4,0;	3)2,0;	4)5,6.
А26. При промышленном получении алюминия из боксита путем
электролиза расплава для снижения температуры плавления
к AI2O3 добавляют:
1) HF;	3) CaF2;
2) Na3AlF6;	4) SiF4.
A27. Даны схемы химических реакций:
а)	X + H2SO4 (конц.) -> Y + SO2 + Н2О;
б)	СН4 + Y -> СН3Вг + X.
Г г А
Укажите разность молярных масс ------ веществ Y и X:
кмоль/
1)79;	2)160;	3)159;	4)161.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 1 моль образовался металл(П) нитрат химическим
количеством 0,25 моль. Укажите формулу образовавшегося про-
дукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) N2 и 0,5;	3) N2 и 0,25;
2) NO и 0,75;	4) NO2 и 0,5.
А29. При действии концентрированного раствора вещества А на мар-
ганец(1У) оксид выделяется газ желто-зеленого цвета. Укажите
формулу вещества А:
1) H2SO4; 2) НС1; 3) КВг; 4) НВг.
19
АЗО. Реакция между этеном и хлороводородом является реакцией:
1)	изомеризации;
2)	дегидратации;
3)	дегидрогалогенирования;
4)	гидрогалогенирования.
А31. Назовите по систематической номенклатуре соединение, фор-
мула которого (СН3)3С—СООН:
1)	2,3-диметилпропановая кислота;
2)	бутановая кислота;
3)	2,2-диметилпропановая кислота;
4)	пропановая кислота.
А32. В схеме превращений CH3COONa —+Х,.С.> СН4--------- />v •» СС14
X и Y — вещества, формулы которых:
1) NaOH, С12;	3) Na2CO3, С12;
2) Cl2, НС1;	4) Н2О, С12.
АЗЗ. Винилхлорид образуется при взаимодействии таких реагентов,
как:
1)	этан и хлор;
2)	этилен и хлороводород;
3)	этин и хлороводород;
4)	хлорэтан и щелочь (спиртовой раствор).
А34. Основной органический продукт С схемы превращений
х	ч 2 моль Cl9, hv л	NaOH(cnopT.,изб.)
этилбензол (1 моль) ------------> А--------— ---—>
>с
относится к классу:
1) фенолов;	3) кетонов;
2) спиртов;	4) карбоновых кислот.
А35. Пропанол-2 взаимодействует с каждым из веществ, формулы
которых:
1) NaOH, NaBr, СН4;	3) НСООН, СН3ОН, С2Н6;
2) Na, НВг, НСООН;	4) Br2, NaBr, С2Н6.
20
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу альдегидов:
H+/Hg2+
а)	-= + Н2О------>
СН,
I	Na2Cr2O7/H2SO,
б)	н3с-сн-сн2он--------------->
PdCl2, CuCL
в)	Н2С=СН2 + О2----------
H+/Hg2+
г)	НС=СН + Н2О------->
1)	а, г;	3) а, б, в;
2)	б. в;	4) б, в, г.
А37. Укажите все правильные утверждения. Натрий бензоат можно
получить при взаимодействии натрий гидроксида с: а) этилбен-
зоатом; б) бензиловым эфиром уксусной кислоты; в) бензойной
кислотой; г) фенолом.
1) а, б, в;	3) а, б;
2) а, в;	4) в, г.
А38. Укажите массу (кг) мальтозы, которая потребуется для получения
этанола массой 184 кг (выход продукта реакции равен 100%,
последняя стадия — спиртовое брожение глюкозы):
1) 1368;	3) 684;
2) 342;	4) 228.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (стирол, этанол,
пропанол-1, бутанол-1, фенол, 2-метилбутанол-1, кумол, 2-ме-
тилпропанол-1, аллиловый спирт), принадлежащих к тому же
гомологическому ряду, что и пропанол-2:
1)3;	3)5;
2) 4;	4) 6.
А40. Амидные связи имеются в структуре: а) капрона; б) кумола;
в) капролактама; г) кевлара.
1) а, б, в, г;	3) а, в, г;
2) а, г;	4) а, в.
21
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
О т	О О О
II Н	II Н II н II
H.N—CH—С—N—CH—С—N—CH—С—N—CH—С—ОН
I	I	I	I
сн2 1 1	н	(СН2)2	сн2 1 2
СН2 1 z		с=о	сн2 1 2
сн2		1 он	сн2
сн2 1 z			сн2 1 z
nh2			nh2
а) глутаминовая кислота; б) лигнин; в) аланин; г) глицин.
1)	а, в, г; 2) б, в;	3) а, г;	4) а, б, г.
А42. 2,3-диметилбутанол-2 и бензиловый спирт можно качественно
различить с помощью:
1)	аммиачного раствора серебро(1) оксида;
2)	раствора калий перманганата;
3)	раствора железо(Ш) хлорида;
4)	раствора бромоводорода.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Бензол исполь-
зуют в: а) производстве ацетона; б) качестве пищевой добавки;
в) качестве хладагента; г) производстве полистирола; д) произ-
водстве красителей; е) качестве растворителя.
1)	3;	2) 4;	3) 5;	4) 6.
Тест В
Bl.	Укажите сумму молярных масс
Д, Е и Ж:
г
моль
натрийсодержащих веществ
* +AgNOs TJ +№ОН(води., изб.) . Пи.мг
zn3p2 + на -»< А	„ ( г? в “п;~—г* д ж
13 z	N g +О2(изб.) р +КаОН(изб„ р-р) р
В2.	Укажите сумму молярных масс
ДиЕ:
г
моль
ароматических веществ
октан
. +КМпО4 (изб.) (Н+) р. внутримолекулярная _
дегидро- ?!	~	дегидратация
циклизация N	.	+1 моль Cl 2 (Av)	+КОН(спирт.) „
Б (1 моль)------------------> Г-----------------> Е.
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
КВт + KMnO4 + H2SO4 -» Вг2 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами брома и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. Температур-
ный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции — 4.
При температуре 90 °C скорости обеих реакций одинаковы. Ука-
жите значение температуры (°C), при которой скорость первой
реакции будет в четыре раза больше скорости второй реакции.
В5.	В водном растворе массой 49 г с массовой долей H2SO4 10 %
растворили SO;. На полную нейтрализацию полученного раст-
вора затратили раствор щелочи массой 408,3 г. В растворе после
нейтрализации массовая доля Na2SO4 равна 7,5 %. Укажите мас-
су (г) растворенного SO3.
В6.	При взаимодействии терефталевой кислоты с этиленгликолем
(избыток) образуется высокомолекулярное соединение, в котором
число остатков первого мономера на один меньше, чем второго
мономера. К моменту, когда прореагировало 1,705 г этиленгликоля,
образовалась вода массой 0,945 г. Укажите среднее число остатков
терефталевой кислоты в молекуле образовавшегося высокомоле-
кулярного соединения.
23
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
27,41 см3 с плотностью 1,12 —при взаимодействии которой
см3
с натрий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом
4,48 дм3 (и. у.). Укажите массу (г) бутина-1 в смеси, если изме-
ренный при нормальных условиях объем вступившего в реакцию
кислорода равен 54,88 дм3.
ВАРИАНТ 3
ТЕСТ А
А1. Укажите символ химического элемента алюминия:
1) А1;	2) Au;	3) Ag;	4) Са.
А2. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса
которого равна 17:
1) Н2О; 2) NH3; 3) НС1; 4) H2S.
АЗ. Укажите пару веществ, в 10 г каждого из которых содержится
одинаковое число атомов кислорода:
1) Н2О и СО;	3) NaOH и КОН;
2) MgO и NaOH;	4) NaClO3 и КС1О3.
А4. К обратимой относится реакция, уравнение которой:
1)	СиО + H2SO4 = CuSO/j + Н2О;
2)	NaOH + НС1 = NaCl + Н2О;
3)	N2 + ЗН2 = 2NH3;
4)	NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3.
A5. С раствором KOH взаимодействует каждое из веществ, формулы
которых:
1) НС1, Na2CO3, SiO2;	3) NaNO3, А12О3, Fe(OH)3;
2) Cu(NO3)2, NH4C1, CO2; 4) FeCl3, NaOH, H2SO3.
A6. Формулы кислой и средней солей приведены в ряду:
1) Са(НСО3)2, Ca(HSO3)2; 3) NaH2PO4, Na3PO4;
2) NaH2PO2, CuOHCl;	4) BaCl2, BaOHCl.
A7. Железо(П) хлорид можно получить при взаимодействии .с соля-
ной кислотой каждого из веществ, формулы которых:
1) Fe, FeO, FeCO3;	3) FeSO4, Fe2O3, Fe(OH)2;
2) FeO, Fe(OH)3, Fe(NO3)2;	4) Fe(NO3)3, FeCl3, Fe(OH)3.
25
А8. Укажите все вещества, при промышленном получении которых
исходные реагенты могут быть газообразными (н. у.): а) этано-
вая кислота; б) этиленоксид; в) метанол; г) тетрахлорметан.
1) а, б, в; 2) б, в, г; 3) а, г:	4) а, б, в, г.
А9. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического
уровня (в основном состоянии), которая соответствует элемен-
ту с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) 3s23p3;	3) 2?2/?;
2) 2?2р3;	4) 4s2.
А10. Из компонентов загрязненного городского воздуха наиболее кор-
розионно-активным по отношению к металлам при повышен-
ной влажности является газ, формула которого:
1)Н2;	2) SO2;	3) СО;	4) N2.
All. В ионе Са2+ число электронов такое же, как и в атоме:
1)	Са;	2) Ti;	3) Аг;	4) Кг.
А12. В приведенном перечне элементов — N, О, F:
1)	энергия ионизации атомов увеличивается; радиус атомов
уменьшается;
2)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем уве-
личивается; радиус атомов увеличивается;
3)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем уве-
личивается; радиус атомов уменьшается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов увеличиваются.
А13. Хром в соединениях СгС13, К2СгО4, КСгО2 имеет соответствен-
но степени окисления:
1) +3, +6, +3;	3) -3, +4, +3;
2) +3, +6, -3;	4) +3, +5, -3.
А14. Укажите все процессы, в которых водород выступает в роли вос-
становителя: а) получение водорода конверсией метана; б) разло-
жение кальций гидрида при нагревании; в) дегидроциклизация
гексана с образованием бензола; г) гидрирование пропена.
1) а, б; 2) б, в, г; 3) а, в;	4) б, г.
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород образуется при раз-
ложении калийной селитры; б) при взаимодействии с кислородом
26
сероводород проявляет восстановительные свойства; в) теллуро-
водородная кислота слабее сероводородной; г) сероводород — это
газ (н. у.), не имеющий запаха.
1) а, б, в; 2) а, б;	3) а, в;	4) б, в, г.
А16. Как с углеродом, так и с кремнием при определенных условиях
взаимодействуют оба вещества, формулы которых:
1) Н2, НС1;	3) NaCl, Н2О;
2) О2, Fe2O3;	4) MgO, КС1.
А17. Имеется два стакана, содержащие по 280 см3 растворов (25 °C).
Первый раствор был получен путем растворения в воде иодово-
дорода объемом 40 см3, второй — хлороводорода объемом 40 см3
(объемы галогеноводородов измерены при температуре 25 °C
и давлении 100 кПа). В первом растворе:
„ч	(моль А
1)	концентрация ионов водорода ---равна их концентра-
v. Дм3 )
ции во втором растворе;
2)	массовая доля растворенного вещества меньше, чем во вто-
ром;
3)	массовая доля растворенного вещества равна массовой доле
растворенного вещества во втором растворе;
4)	молярная концентрация растворенного вещества меньше, чем
во втором.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
способны находиться ионы:
1) Na+, Н+, NO3, СН3СОО-;	3) Н+, Г, NO3, Ag+;
2) Na+, Г, СП, Н+;	4) Н+, Г, ОН", К+.
А19. К раствору калий гидроксида добавили бромоводородную ки-
слоту. В образовавшемся растворе концентрация ионов Вг~
равна 0,51 мо;'ь, а pH раствора равен 2. Укажите молярную
дм3
концентрацию I м0;'ь I ионов К+ в образовавшемся растворе:
V дм3 )
1)	0,41;	2) 0,31;	3) 0,5;	4) 0,4.
27
А20. Молекула бутадиена-1,3
присоединяет одну молекулу брома. В молекуле продукта реак-
ции по сравнению с молекулой исходного органического веще-
ства (присоединение происходит по связи Сг—С7): а) длина
связи Сг— Cd увеличивается; б) длина связи Cd—Ce увеличива-
ется; в) длина связи Се—(У увеличивается; г) валентный угол
Ня—Сс—Hfc уменьшается.
1) а, б;	2)	а,	б,	г;	3)	б, в, г; 4)	в,	г.
А21. Укажите ряд,	в котором вещества	расположены в порядке уве-
личения их температуры кипения:
1) Н2, О2, О3,	HF;	3)	Н2, HF, О2, О3;
2) Н2, Оз, О2,	HF;	4)	Н2, О2, HF, О3.
А22. Укажите схему превращений, на первой стадии которых органи-
ческое вещество восстанавливается, а на i торой выступает в роли
окислителя:
1) С2Н2 ";О<"*/"В"> > -	;
С, 450°С	Вг2(РеВг3)
Z) с2н2---------->  • • -----> • • • ,
3)СНзСНО -Nal-/‘->--------••• ;
..	х	Fe/IICI	Br2(H2O)
4)	нитробензол--------» • • --------> • • • .
A23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 100 -К—Ж. а обратной реакции — 60 к^ж. Укажите
моль	моль
правильное утверждение:
..	. моль	,,
1)	при молярных концентрациях веществ 1 -----и невысокой
ДМЛ
температуре прямая реакция протекает быстрее, чем обратная;
2)	с увеличением температуры скорость обратной реакции увели-
чивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции;
3)	увеличение температуры приводит к увеличению скорости пря-
мой и обратной реакций в одинаковое число раз;
4)	прямая реакция протекает с поглощением теплоты
28
А24. Все элементы VА группы имеют:
1)	пять электронов на р-подуровне;
2)	конфигурацию внешнего слоя ns2nd 3;
3)	максимальную валентность, равную V;
4)	пять валентных электронов.
А25. При электролизе (электроды инертные) водного раствора, со-
держащего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль,
на катоде и аноде в сумме выделилось 1,568 дм3 (н. у.) газов.
Выход (%) щелочи от теоретического равен:
1) 35;	2) 70;	3) 100;	4) 45.
А26. При электролизе А12О3 выделился О2 объемом 39,2 м3 (н. у.). Из
полученного в этом процессе металла изготовили алюминиевую
бронзу с массовой долей алюминия 9 %. Масса сплава (кг) рав-
на (выход 100 %):
1) 872;	2) 700;	3) 576;	4) 528.
А27. Даны схемы химических реакций:
а)	X + H2SO4 (конц.) -» Y + SO2 + Н2О;
б)	СН4 + Y -» СН3Вг + X.
f г А
Укажите сумму молярных масс ------- веществ X и Y:
кмоль/
1) 241;	2) 162;	3) 360;	4) 210.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 1 моль образовался металл(П) нитрат химическим
количеством 0,4 моль. Укажите формулу образовавшегося про-
дукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) NO и 0,8;	3) N2 и 0,8;
2) NO и 0,6;	4) N2O и 0,8.
А29. При действии на твердое вещество А раствора калий гидроксида
в качестве одного из продуктов образуется бесцветный газ (н. у.),
при растворении которого в воде образуется прозрачный раст-
вор, окрашивающий лакмус в синий цвет. При нагревании выше
350 °C вещество А разлагается с образованием в качестве одного
29
из продуктов газа В (н. у.). При пропускании В через раствор
серебро(1) нитрата образуется желтый осадок. Укажите форму-
лу вещества А:
1) КНСО3;	3) NH4Br;
2) KHS;	4) NH4C1.
СН3
* I
АЗО. В молекуле Н3С - СН - СН3 атом углерода, отмеченный *, является:
1)	первичным;	3) третичным;
2)	вторичным;	4) четвертичным.
А31. Назовите по систематической номенклатуре соединение, фор-
мула которого
н3с-сн-сн2-сн3
СН3
1) 2-метилбутан;	3) пентан;
2) 3-метилбутан;	4) изобутан.
А32. Используя в качестве реагента только натрий гидроксид, при
нагревании можно осуществить превращение:
1) CH3COONa C2HG;	3) HCOONa -> СН4;
2) CH3COONa -> СН4;	4) C3H7COONa -> С3Н6.
АЗЗ. Укажите число алкенов с молекулярной формулой С6Н12, для
которых характерно явление цис- и транс- стереоизомерии:
1) три;	3) пять;
2) четыре;	4) шесть.
А34. Основной органический продукт В схемы превращений
ч	2 моль Br2, Av, t . КаОН/Н>О(изб) у,
толуол (1 МОЛЬ) ------------> А-----У-	В
является:
1) фенолом;	3) карбоновой кислотой;
2) вторичным спиртом;	4) альдегидом.
А35. Укажите формулу вещества X в схеме превращений
пропантриол-1,2,3--—З-бромпропандиол-1,2:
1)	НВг; 2) Вг2;	3) NaBr; 4) НВгО3.
30
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу кетонов:
H+/Hg2+
а)	-= + Н2О —
СН,
I	Na2Cr2O7/H2SO4
б)	Н3С-СН~СН2ОН------------->
ОН
в)	Н3С—СН—СН3 —леп|Д1И1н,ванне *
Н /Hg'
г)-^-+Н2О —
1) а, б, в;
2) в, г;
3) б, в;
4) а, в, г.
А37. Укажите все верные утверждения. Калий ацетат можно полу-
чить при взаимодействии калий гидроксида с: а) этилацетатом;
б) хлорангидридом уксусной кислоты; в) хлоруксусной кисло-
той; г) этиловым эфиром муравьиной кислоты.
1) а, б;	3) б, в;
2) а, г;	4) б, г.
А38. Укажите массу (кг) этанола, который будет получен в результа-
те спиртового брожения глюкозы массой 18 кг (выход продукта
реакции равен 60 %):
1)5,52;	3)9,2;
2) 2,76;	4) 15,3.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (стирол, бензол,
пропанол-1, бутанол-1, фенол, 2-метилбутанол-1, кумол, 2-ме-
тилпропанол-1, бензиловый спирт), принадлежащих к тому же
гомологическому ряду, что и бутанол-2:
1) 2;	3) 4;
2) 3;	4) 6.
А40. Сложноэфирные связи имеются в структуре: а) ацетатного во-
локна; б) найлона; в) полиэтилентерефталата; г) кевлара.
1) а, б, в, г;
2) а, в;
3) а;
4) в, г.
31
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
О II	н	?	Н	?	Н	о II
но-с-	-CH-N-	-C-CH-N-	C-CH-N 1	-c-ch-nh2
	сн2 1 2	(СН2)2	1 н	сн2 1 2
	сн2 1 z	о=с		сн2 1 2
	СН2 1 2	1 он		сн2 1 2
	сн2 1 2			сн2 1 2
	nh2			nh2
а) глутаминовая кислота; б) глицин; в) аланин; г) лигнин.
1) а, в, г; 2) а, б;	3) б, в;	4) а, б, г.
А42. Для доказательства одновременного наличия двойной связи
и гидроксильной группы в молекуле ненасыщенного первично-
го спирта следует использовать:
1)	раствор брома в СС14;
2)	вначале раствор брома в СС14, затем раствор калий перманга-
ната (55 °C);
3)	раствор калий перманганата (55 °C);
4)	вначале раствор калий перманганата (55 °C), затем раствор
брома в СС14.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Анилин исполь-
зуют: а) в качестве пищевой добавки; б) в качестве антифриза;
в) для синтеза взрывчатых веществ; г) для производства черных
чернил; д) в производстве красителей; е) в производстве лекар-
ственных средств.
1) 2;	2) 5;	3) 4;	4) 6.
Тест В
Bl. Укажите сумму молярных масс ----- галогенсодержащих ве-
\моль )
ществ Д и Е:
д +H2SO4 (конц., изб.), t р +Н2, Лу л
Mg2Si + НВт -><
БГ(1 моль) *4"ольНР >Е.
(г А
---- ароматических веществ
моль?
Д и Е:
л +КМпО4 (изб.), Н+ п +СНзОН(изб.), Н+ п
дегидро- ч А---------------—> D----------------> Д
°КТаН циклизация Б ( ] МОЛЬ) *”?-£ » Г 	>-> Е.
v	' -1 мольН2
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
С12 + NaCrO2 + NaOH -> NaCl + Na2CrO4 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами натрий гидро-
ксида и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. При темпера-
туре 70 °C скорость первой реакции равна 0,16 МО^|Ь, а скорость
дм1-с
второй реакции — 0,02 м0^ь. Температурный коэффициент первой
дм -с
реакции равен 2, а второй реакции — 4. Укажите значение темпе-
ратуры (°C), при которой скорости обеих реакций будут одина-
ковыми.
В5.	В водном растворе массой 70 г с массовой долей H2SO4 17,5 %
растворили SO3. На полную нейтрализацию полученного раство-
ра затратили раствор щелочи массой 255 г. В растворе после ней-
трализации массовая доля Na2SO4 равна 20 %. Укажите массу (г)
растворенного SO3.
33
В6.	При взаимодействии этиленгликоля с терефталевой кислотой
(избыток) образуется высокомолекулярное соединение, в котором
число остатков первого мономера на один меньше, чем второго
мономера. К моменту, когда прореагировало 58,1 г терефталевой
кислоты, образовалась вода массой 12,15 г. Укажите среднее чис-
ло остатков этиленгликоля в молекуле образовавшегося высоко-
молекулярного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
27,41 см3 с плотностью 1,12 ~^г, при взаимодействии которой
см3
с натрий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом
4,48 дм3 (н. у.). Укажите разность между максимальным и мини-
мальным объемом (дм3) кислорода, измеренным при нормальных
условиях, который может вступить в реакцию в условиях опыта.
Тест А
Al. Химические элементы делятся на:
1) металлы и неметаллы; 3) кислоты и соли;
2) оксиды и основания;	4) соли и оксиды.
А2. Немолекулярное строение в твердом состоянии имеют все веще-
ства, формулы которых:
1) Н2О, СО2, В;	3) NaCl, Н2О, О2;
2) Fe, А12О3, Са(ОН)2;	4) Mg, СО2, H2S.
АЗ. Укажите пару веществ, в 15 г каждого из которых содержится
одинаковое число атомов кислорода:
1) СаО и КОН;	3) H2SO3 и H2SO4;
2) Н3РО4 и Na3PO4;	4) Н2О и Н2О2.
А4. Реакции обмена соответствует уравнение:
1)	Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2;
2)	Н2О + SO3 = H2SO4;
3)	СаСО3 = СаО + СО2;
4)	ВаС12 + H2SO4 = BaSO4 + 2НС1.
А5. Формулы оксида, основания, кислоты, соли последовательно пе-
речислены в ряду:
1)	СаО, NaOH, HNO3, КС1О3;
2)	Н2О, H2SO4, КОН, СаСО3;
3)	СаО, Са(ОН)2, СаСО3, H2S;
4)	NaOH, НС1, NaNO3, СаО.
A6. Укажите формулы кислот, каждая из которых может образовы-
вать как средние, так и кислые соли:
1) H2SO4, HNO3, Н3РО4;	3) H2SO4, Н3РО4, H2S;
2) Н3РО4, HNO2, H2SO3;	4) H2S, H2SO4, HC1.
35
А7. Водный раствор медь(П) хлорида взаимодействует с каждым из
веществ, формулы которых:
1)	H2SO4 (разб.), КОН, SO2;
2)	КОН, Na2CO3, Fe;
3)	HNO3, KNO3,' ZnO;
4)	Zn(OH)2, H2SO,j (разб.), NaNO3.
A8. Укажите все верные утверждения. Водород в промышленности
получают при взаимодействии (в процессе): а) метана с водяным
паром при повышенной температуре; б) водяного пара с раска-
ленным углем; в) электролиза воды (водных растворов электро-
литов); г) разложения аммиака.
1) а, б, в, г;	3) а, г;
2) а, б, в;	4) б, в, г.
А9. В ряду химических элементов F—О—N—Р неметаллические
свойства:
1)	ослабевают;
2)	усиливаются;
3)	сначала ослабевают, затем усиливаются;
4)	сначала усиливаются, затем ослабевают.
А10. Металл А группы образует высший оксид состава МеО2. Укажите
электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
атома этого металла в основном состоянии:
1) ns2np2;	3) ns2np1;
2) ns2;	4) ns1.
All. Укажите атом и ион, которые в основном состоянии имеют
электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
3s23p6:
1) Аг, S2-;	3) Ar, Na+;
2) Аг, Р3+;	4) Кг, ВГ.
А12. В приведенном перечне элементов — О, N, S:
1)	энергия ионизации атомов сначала увеличивается, затем умень-
шается; радиус атомов увеличивается;
2)	энергия ионизации атомов уменьшается; радиус атомов уве-
личивается;
3)	энергия ионизации атомов уменьшается; радиус атомов сна-
чала увеличивается, затем уменьшается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов увеличиваются.
36
А13. Степень окисления серы изменяется согласно схеме S+4 —> S+G
в уравнении реакции:
1)	H2S + С12 = 2НС1 + S;
2)	SO2 + С12 + 2Н2О = H2SO4 + 2НС1;
3)	6NaOH + 3S = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O;
4)	H2S + Br2 = 2HBr + S.
A14. Укажите все процессы, в которых водород выступает в роли
окислителя: а) получение метанола из синтез-газа; б) раство-
рение золота в «царской водке»; в) дегидроциклизация гексана
с образованием бензола; г) взаимодействие цинка с раствором
щелочи.
1)	а, б;	2) а, в, г; 3) в, г;	4) а, б, в, г.
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород в лаборатории
получают разложением аммоний нитрита; б) относительная мо-
лекулярная масса моноклинной серы равна 256; в) при взаимо-
действии кислорода с азотом при температуре около 3000 °C
образуется NO; г) при взаимодействии с ртутью сера проявляет
восстановительные свойства.
1)	б, в, г; 2) а, б; 3) а, в;	4) б, в.
А16. В качестве окислителя кремний выступает в процессе:
1)	Si + Fe2O3 —;	3) Si + О2 —;
2)	Si + Са —;	4) Si + MgO —г—^ .
А17. Имеется два стакана, содержащие по 160 см3 воды (20 °C).
В первом стакане растворили натрий гидроксид массой 0,1 г,
во втором — барий гидроксид массой 0,1 г. В этом случае:
1) массовая доля растворенного вещества в первом растворе
больше, чем во втором;
2)	для нейтрализации первого раствора требуется меньше хло-
роводорода, чем для нейтрализации второго раствора;
3)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе
меньше, чем во втором;
4)	молярная концентрация растворенного вещества в первом
растворе больше, чем во втором.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
способны находиться ионы:
1) Na+, Н+, NO3, НСОО-; 3) Н+, [Zn(OH)4]2-, NO3, К+;
2) Na+, Г, ВГ, Н+;	4) РО43", Н+, С1‘, К+.
37
Al9. К раствору калий гидроксида добавили соляную кислоту. В об-
разовавшемся растворе концентрация ионов К равна 0,04------5-,
ДМ'
тт	„ ,	(моль^
а pH раствора равен 2. Укажите молярную концентрацию -т-
k ДМ )
ионов СГ в образовавшемся растворе:
1) 0,06;	2) 0.02;	3) 0,01;	4) 0,05.
Н Н7
е a b 1с \d k
A20. Винилацетилен H—С = С— С=С—Н взаимодействует с хлоро-
водородом с образованием 2-хлорбутадиена-1,3. В молекуле
продукта реакции по сравнению с молекулой исходного орга-
нического вещества наиболее сильно увеличивается длина связи
и уменьшается валентный угол соответственно:
1) Cc-Cd и	3) Ca-Ch и Н7-Сг/НА;
2) Cc-Cd и Н₽-С°-Сл;	4) Ca-Ch и Н^-С^-С'7.
А21. Укажите ряд, в котором вещества расположены в порядке уве-
личения их температуры кипения:
1)	метанол, метаналь, муравьиная кислота, масляная кислота;
2)	метаналь, метанол, муравьиная кислота, масляная кислота;
3)	метаналь, метанол, масляная кислота, муравьиная кислота;
4)	метаналь, муравьиная кислота, метанол, масляная кислота.
А22.
А23.
K2Cr2O7/H2SO4
Укажите схему превращений, на первой стадии которых органи-
ческое вещество окисляется, а на второй выступает в роли окис-
лителя:
1)	СНзСНО Ag2-O-(N.I^,) >--... ;
2)	С2Н5ОН —С-°'-- >----~—)Н > ••• ;
о \ а. т т	кат.	Br2 (CCI4)
3)	4>нб —-—»----------------
-н2
4)	с2Н2 'Wir/ltf
Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 60	, а обратной реакции — 100 к^ж. Укажите
моль	моль
правильное утверждение:
..	. моль
1)	при молярных концентрациях веществ 1 ----г.- и невысокой
дм'5
температуре прямая реакция протекает быстрее, чем обратная;
38
2)	с увеличением температуры скорость прямой реакции увеличи-
вается в большее число раз, чем скорость обратной реакции;
3)	увеличение температуры приводит к увеличению скорости пря-
мой и обратной реакций в одинаковое число раз;
4)	прямая реакция протекает с поглощением теплоты.
А24. В водном растворе ортофосфорной кислоты число ионов:
1)	Н+ в три раза больше, чем ионов РО^-;
2)	Н+ равно числу ионов Н2РО7;
3)	РО^“ меньше, чем Н2РОд;
4)	Н2РО^ больше, чем любых других.
А25. Электролиз (электроды инертные) водного раствора, содержа-
щего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, продол-
жали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 2,555 г
по сравнению с первоначальной. Выход (%) щелочи от теорети-
ческого равен:
1) 35;	2) 70;	3) 100;	4) 45.
А26. Из образца боксита Л12О3 • иН2О массой 32,7 г получили А1 хи-
мическим количеством 0,5 моль (выход 100 %). Состав боксита
можно выразить формулой:
1) А12О3 • 1,5Н2О;	3) А12О3 • 1,8Н2О;
2) А12О3 • 1,6Н2О;	4) А12О3 • 1,9Н2О.
А27. Даны схемы химических реакций:
а) X + H2SO4 (конц.) —> Y + SO2 + Н2О;
6)X + Y—> СО.
/ г А
Укажите разность молярных масс ------ веществ Y и X:
кмоль у
1) 32;	2) 24;	3) 16;	4) 30.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 0,5 моль образовался металл(П) нитрат химиче-
ским количеством 0,2 моль. Укажите формулу образовавшегося
продукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) NH4NO3 и 0,4;	3) N2 и 0,4;
2) NO и 0,3;	4) NO и 0,4.
39
А29. При действии на твердое вещество А раствора калий гидроксида
в качестве одного из продуктов образуется бесцветный газ (н. у.),
при растворении которого в воде образуется прозрачный раст-
вор, окрашивающий лакмус в синий цвет. При нагревании выше
300 °C вещество А разлагается с образованием в качестве одного
из продуктов газа В (н. у.). При пропускании В через раствор се-
ребро(1) нитрата образуется белый осадок. Укажите формулу
вещества А:
1) КНСО3;	3) NH^Br;
2) KHS;	4) NH4C1.
АЗО. Только о-связи имеются в молекулах:
1)	2-метилпропана; 2,2-диметилпропана;
2)	пропана; 2-метилпропена;
3)	2-метилбутадиена-1,3; бутана;
4)	толуола; 2-метилбутана.
А31. Назовите по систематической номенклатуре соединение, фор-
мула которого
НоС-СН-СН-СООН
I I
СН3 NH2
1)	валин;
2)	2-амино-З-метилбутановая кислота;
3)	а-аминоизовалериановая кислота;
4)	а-амино-Р-метилмасляная кислота.
А32. При взаимодействии бутана с бромом на свету образуется бро-
моводород и:
1)	только 1-бромбутан;
2)	только 2-бромбутан;
3)	смесь бромпроизводных бутана;
4)	только 1,2-дибромбутан.
АЗЗ. При полном сгорании углеводорода образовались равные хими-
ческие количества углекислого газа и воды. Углеводород отно-
сится к:
1) алканам;	3) алкинам;
2) алкенам;	4) гомологам бензола.
40
А34. Основной органический продукт В схемы превращений
/	.	2 моль С12, Av Л КаОН/Н2О(изб.) _
толуол (1 моль) ----------» А------—~——> В
является:
1) фенолом;	3) альдегидом;
2) вторичным спиртом;	4) карбоновой кислотой.
А35. Укажите наиболее вероятные реагенты X и Y в схеме превращений
этен------------------> этанол--> метилэтиловыи эфир:
1)	О2, СН4;
2)	NaOH (р-р), СН3С1;
3)	Н2О (H2SO4), СН3ОН (H2SO4);
4)	Cu(OH)2, СН3СООН.
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу кетонов:
Н,О
а)	СН3-С	+ NaOH—-—>
ХО-СН=СН2
СН3
I	Na2Cr2O7/H2SO4
б)	Н3С-СН-СН2ОН--------------->
с тт	Н2О
Унз ССН3 + NaOH—-—>
в)	Н2С=С-О/
1)	б, г;	2) в, г;	3) г;	4) а, в, г.
А37. При гидролизе дипальмитоолеина раствором щелочи (избыток)
образуются:
1)	две кислоты и трехатомный спирт;
2)	соли двух кислот и трехатомный спирт;
3)	три кислоты и трехатомный спирт;
4)	соли трех кислот и трехатомный спирт.
А38. Укажите массу (кг) этанола, который будет получен в результа-
те спиртового брожения глюкозы массой 36 кг (выход продукта
реакции равен 70 %):
1) 6,44;	2) 12,88;	3) 26,29;	4) 18,44.
41
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (стирол, бензол,
1-метил-4-этилбензол, винилбензол, фенол, пропилбензол, кумол,
гексатриен-1,3,5,1-метил-2-пропилбензол), принадлежащих к то-
му же гомологическому ряду, что и 1-метил-З-этилбензол:
1) 3;	2) 4;	3) 5;	4) 6.
А40. Сложноэфирные связи имеются в структуре: а) ацетатного во-
локна; б) полиметилметакрилата; в) этиленоксида; г) капрона.
1) а, б; 2) б, в; 3) в, г;	4) а, б, в.
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в поли-
пептид
О	О	О т О
II Н II Н II Н II
HO-C-CH-N-C-CH-N-C-CH-N-C-CH-NH,
I	I	I	I
сн3	сн2 1	(СН2)2	сн3
	SH	о=с 1	
		он	
а) глутаминовая кислота; б) глицин; в) аланин; г) серин.
1) а, в, г; 2) а, б;	3) б, в, г; 4) а, в.
А42. В трех пробирках находятся растворы фруктозы, фенола и се-
ребро(1) нитрата. Укажите реагент, который позволит различить
содержимое пробирок:
1)	водный раствор железо(Ш) хлорида;
2)	соляная кислота;
3)	метанол;
4)	водный раствор натрий хлорида.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Нашатырный
спирт: а) используют в качестве растворителя для углеводоро-
дов; б) используют в медицине; в) представляет собой водный
раствор нашатыря; г) используют для промышленного получе-
ния аммиака; д) представляет собой раствор нашатыря в этило-
вом спирте; е) представляет собой насыщенный раствор аммиака
(комнатная температура).
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 5.
42
Тест В
Bl.	Укажите сумму молярных масс ---- магнийсодержащего ве-
I моль )
щества Д и кальцийсодержащего вещества Е:
Mg2si + на -»<£А
Б
+AgNO3 (изб.)	f >Д
+Og (изб.) р* +СаСО3, t
В2.	Укажите сумму молярных масс ------- ароматических веществ
„	кмоль/
Д И Е:
октан -»
А	.	+КМ11О4 (изб.), Н+ т-. +2моль5ОС1э тт
дегидро-	71 А (1 МОЛЬ)-----—  ------> В-----------—» Д
циклизация> *	МОЛЬ) +^мольС12. > р +2 моль NH3, > j?
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
Вг2 + КСгО2 + КОН КВг + К2СгО4 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами калий броми-
да и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. Температур-
ный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции — 4.
При температуре 90 °C скорости обеих реакций одинаковы. Ука-
жите значение температуры (°C), при которой скорость первой
реакции будет в восемь раз больше скорости второй реакции.
В5.	В водном растворе массой 150 г с массовой долей СН3СООН 10 %
растворили уксусный ангидрид. На полную нейтрализацию полу-
ченного раствора затратили раствор КОН массой 149 г. В растворе
после нейтрализации массовая доля соли равна 35 %. Укажите
массу (г) растворенного ангидрида.
В6.	При взаимодействии гексаметилендиамина и адипиновой кисло-
ты образуется высокомолекулярное соединение, в котором число
остатков обоих мономеров одинаково. К моменту, когда прореа-
43
гировало 2,1024 г адипиновой кислоты, образовалась вода массой
0,5112 г. Укажите среднее число остатков адипиновой кислоты
в молекуле образовавшегося высокомолекулярного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
32,82 см3 с плотностью 1,1 при взаимодействии которой с на-
ем3
трий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом 4,48 дм3
(и. у.). Укажите разность между максимальным и минимальным
объемом (дм3) кислорода, измеренным при нормальных условиях,
который может вступить в реакцию в условиях опыта.
ВАРИАНТ 5
ТЕСТ А
А1. Химический символ Fe обозначает элемент:
1) фтор;	3) франций;
2) железо;	4) теллур.
А2. Укажите формулу газа, который тяжелее воздуха:
1)	СН4; 2)N2;	3) Н2;	4) О2.
Г
АЗ. При нормальных условиях плотность, равную 1,25 —имеет газ:
дм'5
1)	СО2; 2) СО; 3) N2O; 4) NH3.
А4. Укажите уравнение каталитической реакции:
1)	NaOH + НС1 NaCl + Н2О;
2)	С2Н5С1 + КОН Сг"5°" > С2Н4 + КС1 + Н2О;
3)	С2Н4 + Вг2 1X11 > С2Н4Вг2;
H,SO4
4)	НСООСН3 + Н2О — СН3ОН + НСООН.
А5. Оксиды, формулы которых NO, N2O, СО, являются:
1) основными;	3) несолеобразующими;
2) амфотерными;	4) кислотными.
А6. При взаимодействии натрий гидроксида химическим количест-
вом 1 моль и сернистой кислоты химическим количеством 1 моль
образуется соль:
1) основная;	3) кислая;
2) двойная;	4) средняя.
А7. С алюминий хлоридом в водном растворе взаимодействует каж-
дое из веществ, формулы которых:
1) Cu(OH)2, CuSO4, Na2CO3; 3) Zn(OH)2, ZnSO4, Zn;
2) KOH, K2SO4, O2;	4) Na3PO4, NaOH, Na2S.
45
А8. Укажите все верные утверждения. Каталитическими являются
промышленные процессы получения: а) СН3СООН из СН3ОН;
б) NH3 из N2 и Н2; в) С2Н5ОН из С2Н4; г) Р4 из Са3(РО4)2.
1) а, б, в; 2) а, б;	3) б, в;	4) а, в, г.
А9. В ряду химических элементов Cl—S—Р—As неметаллические
свойства:
1)	ослабевают;
2)	усиливаются;
3)	сначала ослабевают, затем усиливаются;
4)	сначала усиливаются, затем ослабевают.
А10. При нагревании по отдельности алюминия и меди с селеном без
доступа воздуха образуются соответственно:
1) Al3Se2 и CuSe;	3) Al2(SeO3)3 и CuSeO3;
2) Al2(SeO4)3 и CuSeO4; 4) Al2Se3 и Cu2Se.
All. В ионе Mg2+ число электронов такое же, как и в атоме:
1)	Ne;	2) Si;	3) Mg;	4) Cr.
A12. В приведенном перечне элементов — Ne, Mg, Na:
1)	энергия ионизации атомов уменьшается; радиус атомов сна-
чала увеличивается, затем уменьшается;
2)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем уве-
личивается; радиус атомов увеличивается;
3)	энергия ионизации атомов уменьшается; радиус атомов уве-
личивается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов увеличиваются.
А13. Марганец в соединениях МпО2, КМПО4, МпС12 имеет соответ-
ственно степени окисления:
1) -4, +6, +2;	3) +4, +7, +2;
2) +2, +7, +2;	4) -4, +7, +2.
А14. Укажите все процессы, в результате которых в качестве основ-
ного продукта образуется водород: а) взаимодействие кальций
гидрида с водой; б) растворение хлора в воде при комнатной
температуре; в) добавление натрия к водному раствору питье-
вой соды; г) электролиз раствора глауберовой соли.
1) а, г;	2) а, в, г; 3) б, в, г; 4) б, в.
46
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород в лаборатории
можно получить разложением пероксида водорода; б) ромбиче-
ская сера имеет молекулярное строение; в) озон является более
сильным окислителем, чем кислород; г) сера при взаимодейст-
вии с концентрированной азотной кислотой проявляет свойства
окислителя.
1) б, в;	2) а, б, в; 3) а, в, г; 4) а, б, в, г.
А16. При определенных условиях как углерод(1У) оксид, так и крем-
ний(1У) оксид взаимодействуют с каждым из веществ, формулы
которых:
1) СаО, NaOH, Na2O;	3) Н2О, NaOH, Na2CO3;
2) СаО, СаС12, Н2О;	4) СаСО3, О2, NaOH.
А17. Имеется два стакана, содержащие по 130 см3 воды (20 °C).
В первом стакане растворили натрий гидроксид массой 0,08 г,
во втором — барий гидроксид массой 0,08 г. В этом случае:
1)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе
больше, чем во втором;
2)	молярная концентрация растворенного вещества в первом
растворе меньше, чем во втором;
3)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе
меньше, чем во втором;
4)	для нейтрализации первого раствора требуется больше хло-
роводорода, чем для нейтрализации второго раствора.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
способны находиться ионы:
1) Na+, Н+, NO5, С1~;	3) Н+, Cl", SO?-, Ва2+;
2) Na+, F-, NH4+, ОН";	4) Ва2+, SO?-, NO^, К+.
А19. К раствору калий гидроксида добавили бромоводородную ки-
слоту. В образовавшемся растворе концентрация ионов К+
равна 0,005 мол_-, а pH раствора равен 2. Укажите молярную
дм3
концентрацию I моль | ионов Вг- в образовавшемся растворе:
V дм )
1) 0,025;	2) 0,015;	3) 0,007;	4) 0,006.
47
А20. Укажите названия веществ, в молекулах которых имеется одна
или несколько ковалентных неполярных связей: а) диметиловый
эфир; б) хлороформ; в) гидразин; г) бензол.
1) а, б, в, г;	3) в, г;
2) а, г;	4) б, в, г.
А21. Укажите ряд, в котором вещества расположены в порядке уве-
личения их температуры кипения:
1)	силан, метан, пентан, 2-метилбутан;
2)	метан, силан, пентан, 2-метилбутан;
3)	метан, 2-метилбутан, пентан, силан;
4)	метан, силан, 2-метилбутан, пентан.
А22. Укажите схему превращений, на обеих стадиях которых органи-
ческое вещество окисляется:
1) с2н4
2)	С2Н4
3)	с2н4
O2(PdCl2, CuCI2) ) Cu(OH)2, t
KMnO4, 5 °C ) Cu(OH)2 >
Вг2(СС14)	КОН(водн.), изб,
4)	CH3OH - cV?’< -> •••
H2O
A23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 100 К-^-Ж, а обратной реакции — 60 К|^ж. Укажите
моль	моль
правильное утверждение:
.	. моль	„
1)при молярных концентрациях веществ 1 ----и невысокой
дм3
температуре прямая реакция протекает быстрее, чем обратная;
2)	с увеличением температуры скорость обратной реакции увели-
чивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции;
3)	увеличение температуры приводит к увеличению скорости пря-
мой и обратной реакций в одинаковое число раз;
4)	обратная реакция протекает с выделением теплоты.
А24. При взаимодействии металлов с Н3РО4 наблюдается такая за-
кономерность:
1)	если металл активный, то в качестве основных продуктов об-
разуются соль и вода;
2)	окислителем является фосфор;
3)	образуются только средние соли;
4)	выделяется газ с плотностью 0,089 —(н. у.).
дм3
48
А25. При электролизе (электроды инертные) водного раствора, со-
держащего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, на
катоде и аноде в сумме выделилось 1,12 дм3 (н. у.) газов. Укажи-
те массу (г) образовавшейся в растворе щелочи:
1) 2,8;	2) 4,0;	3) 2,0;	4) 5,6.
А26. У алюминия один природный изотоп — 27А1. Относительная атом-
ная масса элемента алюминия не равна 27 (точно). Одной из
причин этого может являться то, что:
1)	алюминий всегда содержит примесь бериллия;
2)	алюминий встречается в природе в виде соединений;
3)	существует дефект массы;
4)	этот изотоп радиоактивный.
А27. Даны схемы химических реакций:
а)	X + H2SO4 (конц.) -> У + SO2 + Н2О;
б)	X + У -> СО.	,	.
Укажите сумму молярных масс ------- веществ X и Y:
Кмольу
1) 56;	2) 24;	3) 98;	4) 46.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 0,8 моль образовался металл(П) нитрат химиче-
ским количеством 0,2 моль. Укажите формулу образовавшегося
продукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) N2 и 0,2;	3) N2 и 0,4;
2) NO и 0,4;	4) NO2 и 0,4.
А29. Кристаллическое вещество А растворили в воде и к полученному
раствору добавили раствор серебро(1) нитрата (избыток). При
этом выпал желтый осадок. Если внести кристаллик вещества А
в пламя газовой горелки, то пламя окрашивается в фиолетовый
цвет. Укажите формулу вещества А:
1) Nal; 2) NaCl; 3) KI;	4) КС1.
CH,
I *
АЗО. В молекуле H3C—С — CH — СН2— СН3 атом углерода, отмеченный *,
является:	СН3 СН3
1) первичным;	3) третичным;
2) вторичным;	4) четвертичным.
49
А31. Назовите по систематической номенклатуре вещество, формула
которого
Н3С Н2С-СН2-СН3
Н.С-С-С —СН3
з ।	।
сн3 он
1)	3,3-диметил-2-пропилбутанол-2;
2)	4,5,5-триметилгексанол-4;
3)	2,2-диметил-4-пропилбутанол-3;
4)	2,2,3-триметилгексанол-3.
А32. В схеме превращений
С2Н„ > C2H5Br *У|'Уг > С3Н8
X, Yt и Y2 — вещества, формулы которых:
1)	НВг, Na и Н2О;	3) Вг2, Na и СН3Вг;
2)	Вг2, NaOH и СН4;	4) Br2, NaOH и СН3Вг.
АЗЗ. Мономером при получении полиизопренового каучука является:
1) пентадиен-1,3;	3) 2,3-диметилбутадиен-1,3;
2) г^мс-бутен-2;	4) 2-метилбутадиен-1,3.
А34. Основной органический продукт В схемы превращений
1,4-диметилбензол КМпП"' > А	в
относится к классу:
1)	фенолов;
2)	альдегидов;
3)	сложных эфиров;
4)	ангидридов карбоновых кислот.
А35. Укажите наиболее вероятные реагенты X и Y в схеме превращений
1-хлорпропан----------------> пропанол-1------> пропаналы
1)	ИаОН(спирт), КМпО4(5 °C);
2)	NaOH(H2O), Na2Cr2O7 (H2SO4);
3)	Н2О, Н2О;
4)	О2, Н2.
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу кетонов:
50
Н3С сн3
сн
jAj 1) 02, кат.; 2) 50 % H2S(\
СН3
<Na2Cr2O7/H2SO4
B),cjoH------------------:
СН(СН3)2
ч	H+/Hg2+
г) нс^сн+Н2О—
1) а, б, в;	3) б, г;
2) а, в, г;	4) а, в.
А37. При гидролизе пальмитодистеарина раствором щелочи (избыток)
образуются:
1)	две кислоты и трехатомный спирт;
2)	соли двух кислот и трехатомный спирт;
3)	три кислоты и трехатомный спирт;
4)	соли трех кислот и трехатомный спирт.
А38. Укажите массу (кг) глюкозы, которая потребуется для получе-
ния этанола массой 22,08 кг путем спиртового брожения (выход
продукта реакции равен 80 %):
1) 43,20;	3) 54,00;
2) 108,00;	4) 34,56.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (стирол, толуол,
1,2-диметилбензол, винилбензол, фенол, кумол, гексатриен-1,3,5,
1-метнл-2-пропилбензол), принадлежащих к тому же гомологи-
ческому ряду, что и бензол:
1) 3;	3) 6;
2) 4;	t	4) 7.
А40. Сложноэфирные связи имеются в структуре: а) тристеарина;
б) полиметилметакрилата; в) поливинилацетата; г) кевлара.
1) а, б, г;	3) в, г;
2) б, в;	4) а, б, в.
51
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
О О	О тт	О
II н II Н II Н	II
H2N—CH—С—N—CH—С—N—CH—С—N—CH—С—ОН
I	I	I	I
СН3 (СН2)2 СН2 СН3
с=о	SH
I
он
а) аспаргиновая кислота; б) цистеин; в) аланин; г) глицин.
1)	а, в, г; 2) а, б; 3) б, в;	4) а, б, в.
А42. Молочную и 4-метил-4-гидроксипентановую кислоты можно
качественно различить с помощью:
1)	аммиачного раствора серебро(1) оксида;
2)	раствора питьевой соды;
3)	раствора железо(Ш) хлорида;
4)	раствора калий перманганата.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Глицерин: а) ис-
пользуют в качестве растворителя для проведения реакции Вюр-
ца; б) используют для производства лекарств; в) используют для
синтеза взрывчатых веществ; г) входит в состав косметических
средств; д) используют в качестве отдушки в парфюмерной про-
мышленности; е) используют в качестве мономера при произ-
водстве лавсана.
1)	1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
Тест В
Bl. Укажите сумму молярных масс ------- натрийсодержащих ве-
кмоль)
ществ Д и Е:
AIS 4- НОН »	' >д
Л12^3 + 1	| -»+О2(изб.) v J. +NaOH(p-p, изб.) > £
(г А
----- ароматических веществ
моль?
Д и и:
4-этил гептан —>
А	. +КМпОл (изб.), Н+ у, +2 моль SOC12 тт
дегидро- А (1 МОЛЬ)------—--------> В-----------—Д
циклизация' Б(Д МОЛь) +1 М°ЛЬ С'2' У Г +КОН<спиРт ) ) £
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
КМпО4 + MnSO4 + Н2О МпО2 + K2SO4 + H2SO4.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами марганец(П)
сульфата и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. При температу-
г, z—,	МОЛЬ
ре 70 С скорость первой реакции равна 0,08 ——, а скорость второй
дм3- с
реакции — 0,01 Температурный коэффициент первой реак-
дм-5- с
ции равен 2, а второй реакции — 4. Укажите значение температу-
ры (°C), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
В5.	В водном растворе массой 147 г с массовой долей H2SO4 5 %
растворили SO3. На полную нейтрализацию полученного раство-
ра затратили раствор щелочи массой 480 г. В растворе после ней-
трализации массовая доля Na2SO4 равна 5 %. Укажите массу (г)
растворенного SO3.
В6.	При взаимодействии терефталевой кислоты с этиленгликолем
(избыток) образуется высокомолекулярное соединение, в котором
число остатков первого мономера на один меньше, чем второго
53
мономера. К моменту, когда прореагировало 15,5 г этиленгликоля,
образовалась вода массой 8,55 г. Укажите среднее число остатков
этиленгликоля в молекуле образовавшегося высокомолекуляр-
ного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
32,82 см3 с плотностью 1,1 —при взаимодействии которой с на-
ем3
трий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом 4,48 дм3
(н. у.). Укажите максимальный объем (дм3) кислорода, измерен-
ный при нормальных условиях, который может вступить в реакцию
в условиях опыта.
Министерство образования Республики Беларусь | УО «Республиканский институт контроля знаний»
ВНИМАНИЕ!
блпнк отвбтое п
йЛШ. -с
I 2 3 Ч 5
Цифры
6 7 8 9 0
ииши
Кириллица А Б В Г А Е Ж 3 И I ЙКАМНОПРСТУУФХЦЧШЩЪЫЬЭЮЯ ’
Латиница ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXY? А О О
ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXY? А О U
НОМЕРА ЗАДАНИЙ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ВАРИАНТОВ
„	пут ЗАПРЕЩЕНЫ исправления в области ответов.
Образец написания метки |AJ Будьте аккуратны. Случайный штрих внутри квадрата может быть распознан как метка.
А1А2 АЗ А4 А5 А6 А7 А8 А9 410 . А11 <А12 А13 А14 А15 Л16 А17 А18 А19 А20 А21 А22 А23 А24 А25 А2Б А27 А28 А29 АЗО
□□□□□□□□□□□□□□□□□□_!
□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□
1_з_П □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□
U □ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□
«□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ ад оааов
А31 Д32 АЗЗ А34 А3§ Йб’ АЭ7 A3S А39 А40 А41 А42 А43 А44 Д45 А46 _А47 М8 А49 А50 А51 А52. А53 А54 А55 А56 >57 «8 АБЭ А60
1 □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □
2.0 □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ 02.
|2_О □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□О Оз.
НО
№ вопроса № метки № вопроса № метки № вопроса № метки № вопроса № метки № вопроса № метки № вопроса № метки
Отмена
ошибочных А — А —«А	— А «—А	— А —
меток
КРАТКИЕ ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ БЕЗ ВАРИАНТОВ ОТВЕТА ДЛЯ ВЫБОРА
ВАРИАНТ 6
ТЕСТ А
А1. Сера входит в состав вещества, формула которого:
1) Na2SiO3;	3) SrO;
2) Na2SO4;	4) H2Se.
A2. Относительная плотность молекулярного кислорода по водороду
равна:
1) 32;	2) 2;	3) 16;	4) 64.
АЗ. Наибольшее число атомов содержится в 20 дм3 (н. у.) газа, назва-
ние которого:
1) аргон; 2) водород; 3) аммиак; 4) озон.
А4. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
1) С + О2 = СО2;	3) Н2О + SO3 = H2SO4;
2) Na2O + Н2О = 2NaOH;	4) Mg(OH)2 = MgO + H2O.
A5. Соединение состава Na2[3(OH)4] образуется при взаимодействии
водного раствора NaOH и:
1) марганец(УП) оксида; 3) бериллий оксида;
2) азот(П) оксида;	4) хром(¥1) оксида.
А6. Укажите название кислоты, которой соответствуют следующие
характеристики: кислородсодержащая, одноосновная, сильная:
1) плавиковая;	3) азотная;
2) серная;	4) уксусная.
А7. Одновременно в водном растворе в заметных количествах могут
присутствовать соли, формулы которых:
1) Na2CO3 и ZnCl2;	3) Na2S и CuCl2;
2) Na2CO3 и ВаС12;	4) NaNO3 и CuCl2.
А8. Из Са3(РО4)2 по реакции соединения можно получить:
1) простой суперфосфат; 3) фосфоритную муку;
2) двойной суперфосфат; 4) фосфорную кислоту.
59
А9. Водородное соединение с молекулярной формулой ЭН образуют
все элементы ряда:
1) As, N, Р;	3) Br, Cl, I;
2) С, Si, Se;	4) С, N, Р.
А10. Металл А группы образует оксид состава Ме2Оз. Укажите элек-
тронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ато-
ма этого металла в основном состоянии:
1) ns2np5; 2) ns2;	3) nAip1; 4) ns1.
All. Укажите символы атома и иона, которые в основном состоянии
имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического
уровня 4s24p6:
1) Кг, As3+;	3) Кг, Se2’;
2) Аг, С1“;	4) Кг, Ge4+.
А12. В приведенном перечне элементов — Ne, Na, Mg:
1)	энергия ионизации атомов уменьшается; радиус атомов сначала
уменьшается, затем увеличивается;
2)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов увеличивается;
3)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов сначала увеличивается, затем умень-
шается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов увеличиваются.
А13. В уравнении реакции
2NaCrO2 + ЗН2О2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 4Н2О
степень окисления хрома изменяется согласно схеме:
1) Сг+4 -> Cr+G;	3) Сг+3 -> Сг+7;
2) Сг“3 -э Сг+6;	4) Сг+3 -> Сг+6.
А14. Укажите все процессы, в которых водород выступает в роли
окислителя: а) действие цинка на раствор соляной кислоты;
б) сжигание смеси угарного газа и водорода в кислороде;
в) взаимодействие алюминий хлорида с раствором аммиака;
г) взаимодействие кальция с водородом.
1) а, г;	2) б, в, г; 3) в, г;	4) а, б, в.
60
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород образуется при
взаимодействии фтора с парами воды; б) сера при взаимодейст-
вии с водородом проявляет свойства окислителя; в) кислород
и озон — это названия аллотропных модификаций; г) в реакции
с сернистым газом сероводород проявляет восстановительные
свойства.
1) а, б, в, г;	3) а, в, г;
2) а, б, в;	4) б, в, г.
А16. Для осуществления превращений по схеме
СО2 —> Na2CO3 —> СО2 —> С
необходимо последовательно использовать вещества или раство-
ры веществ, формулы которых:
1) Na, Н2О, Н2;	3) Na2SO4, Н2О, О2;
2) NaOH, НС1, Mg;	4) NaOH, H2SO4i Fe2O3.
A17. Имеется два стакана, содержащие по 130 см3 воды (20 °C). В пер-
вом стакане растворили иодоводород массой 0,08 г, во втором —
хлороводород массой 0,08 г. В этом случае:
1)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе боль-
ше, чем во втором;
2)	молярная концентрация растворенного вещества в первом раст-
воре меньше, чем во втором;
3)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе мень-
ше, чем во втором;
4)	для нейтрализации первого раствора требуется больше калий
гидроксида, чем для нейтрализации второго раствора.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
НЕ способны находиться ионы:
1) Cu2+, NO5, Г, К+;	3) Ва2+, Cl", NO3, К+;
2) Na+, Г, К+, НСО3;	4) Mg2+, SO?’, СГ, Na+.
Al 9. К раствору калий гидроксида добавили соляную кислоту. В об-
‘/ч-	л г\п МОЛЬ
разевавшемся растворе концентрация ионов С1 равна 0,06-
дмл
тт	о Х7	(МОЛЬ
а pH раствора равен 2. Укажите молярную концентрацию --т-
I дм-5 )
ионов К+ в образовавшемся растворе:
1) 0,05;	2) 0,08;	3) 0,04;	4) 0,01.
61
А20.
А21.
А22.
Укажите названия веществ, в молекулах которых имеется одна
или несколько ковалентных неполярных связей: а) тетрафторэти-
лен; б) диметилсульфат; в) белый фосфор; г) четыреххлористый
углерод.
1) а, б, в;	3) а, в, г;
2) б, в;	4) а, в.
Укажите названия веществ, между молекулами которых (в кон-
денсированном состоянии) образуются водородные связи: а) эта-
наль; б) аммиак; в) этиленгликоль; г) метиламин.
1) а, б, в, г;	3) а, б, в;
2) б, в, г;	4) б, г.
Укажите схему превращений, на обеих стадиях которых органи-
ческое вещество окисляется:
1)	С2Н5С1 кР-"<"гО) > - "*so'-(r£ > ... ;
2)	С2Н5ОН —'°-1 >--------Nanil< > - ;
3)	с- Н кат~ 4	Вг2<сс14> к ... .
2 2 6 -н2
Мл
4)	С2Н5Вг —
Cl 2, hv
А23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 100 к^ж, а обратной реакции — 60 КДЖ. Укажите
моль	моль
правильное утверждение:
..	. моль
1)	при молярных концентрациях веществ 1 --и невысокой
дм
температуре прямая реакция протекает быстрее, чем обратная;
2)	с увеличением температуры скорость прямой реакции увеличи-
вается в большее число раз, чем скорость обратной реакции;
3)	увеличение температуры приводит к увеличению скорости
прямой и обратной реакций в одинаковое число раз;
4)	прямая реакция протекает с выделением теплоты.
А24. У атома As в основном состоянии:
1)	пять электронных слоев;
2)	шесть валентных электронов;
3)	столько же нуклонов, как у 31Р;
4)	радиус меньше, чем у атома сурьмы.
62
А25. Электролиз (электроды инертные) водного раствора, содержа-
щего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, продол-
жали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 1,825 г
по сравнению с первоначальной. Укажите массу (г) образовав-
шейся в растворе щелочи:
1)2,8;	2)4,0;	3)2,0;	4)5,6.
А26. При электролизе А12Оз выделился О2 объемом 140 м3 (н. у.).
Из полученного в этом процессе металла изготовили сплав маг-
налий с массовой долей алюминия 90 %. Масса сплава (кг) рав-
на (выход 100 %):
1) 204;	2) 250;	3) 308;	4) 376.
А27. Даны схемы химических реакций:
а) X + H2SO4 (конц.) У + Н2О;
б)Х + О2-> У + Н2О.
(г А
---- веществ X и Y:
моль/
1) 64;	2) 98;	3) 48;	4) 46.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 1 моль образовался металл(П) нитрат химическим
количеством 0,4 моль. Укажите формулу образовавшегося про-
дукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) NH4NO3 и 0,8;	3) N2 и 0,8;
2) NO и 0,6;	4) NO и 0,4.
А29. При действии концентрированного раствора вещества А на мар-
ганец(1У) оксид выделяется желто-зеленый газ, поглощение ко-
торого горячим раствором КОН приводит к образованию двух
солей В и С (другие соли не образовывались). Укажите моляр-
( г А о
ную массу ---- соли В, если известно, что массовая доля калия
кмоль/
в соли С составляет 31,8 %:
1)74,5;	2)90,5;	3)135,0;	4)119,0.
63
АЗО. Число с-связей в молекуле бутадиена-1,3 равно:
1) 7;	2) 8;	3) 9;	4) 10.
А31. Назовите по систематической номенклатуре соединение, фор-
мула которого
1) 1,5-диметилбензол;	3) 1,3-диметилбензол;
2) 1,3-диметилфенол;	4) 2,3-диметилбензол.
А32. Используя в качестве реагента только натрий гидроксид, при
нагревании можно осуществить превращение:
1) CH3COONa -> С2Н4;	3) C3H7COONa -> С3Н8;
2) C3H7COONa -> С4Н10;	4) CH3COONa С2Нс.
АЗЗ. Продукты присоединения одной молекулы неорганического ве-
щества к одной молекуле алкина:
1)	всегда неустойчивы и изомеризуются;
2)	не взаимодействуют с водородом;
3)	вступают в реакцию Кучерова;
4)	могут иметь цис- или тиранс-конфигурацию.
А34. Основной органический продукт В схемы превращений
кмпсь.г А сн3оп(н+) D
толуол-----------> А----— -----> В
относится к классу:
1)	фенолов;
2)	спиртов;
3)	сложных эфиров;
4)	ангидридов карбоновых кислот.
А35. Укажите наиболее вероятные реагенты X и Y в схеме превра-
щений
этен —+Х > этиленгликоль —> 2-бромэтанол:
1) Н2О (H2SO4), Вг2 (Н2О);	3) NaOH (р-р), НВг;
2) КМпО4 (Н2О), НВг; 4) КМпО4 (Н2О), Вг2 (Н2О).
64
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу карбоновых кислот:
с2н5
1)КМпО4;2)Н^
СН,
I
б) н3с-сн-сно
Na2Cr2O7/H2SO4
-----------—>
в) Н2С=СН2 + О2
PdCl2, CuCl2
Н /Hg
г) НС=СН + Н2О—
1) а, б, в;
2) в, г;
3) а, б;
4) а, в, г.
А37. Укажите все правильные утверждения. Эти л ацетат можно по-
лучить при взаимодействии этанола с: а) уксусным ангидридом;
б) хлорангидридом уксусной кислоты; в) хлоруксусной кисло-
той; г) натрий ацетатом.
1) а, б;	3) б, в;
2) а, г;	4) б, г.
А38. Массовая доля крахмала в картофеле равна 18 %. Укажите мас-
су (кг) картофеля, который потребуется для получения этанола
массой 46 кг (выход продукта реакции равен 100 %, последняя
стадия — спиртовое брожение глюкозы):
1) 225;	3) 900;
2) 1350;	4) 450.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (стирол, бензол,
1,2-диметилбензол, винилбензол, фенол, изопропилбензол, гекса-
триен-1,3,5,1-метил-2-пропилбензол), принадлежащих к тому же
гомологическому ряду, что и толуол:
1)3;	3)6;
2) 4;	4) 7.
А40. Амидные связи имеются в структуре: а) найлона; б) полистиро-
ла; в) анилина; г) аланина.
1) а;	3) б, в;
2) б, г;	4) а, г.
65
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
О	О	О О
II Н|| Н II Н II
HO-C-CH-N-C-CH-N-C-CH-N-C-CH-NH,
I	I	II
сн, СН-. сн, н
nh2	Y
он
а) глицин; б) аспирин; в) фенилаланин; г) аланин.
1) а, г;	2) а, б, в; 3) б, в, г; 4) а, б, в, г.
А42. В трех пробирках находятся химически чистые глюкоза, фенол
и барий сульфат. Укажите реактив, с помощью которого можно
различить содержимое пробирок:
1)	водный раствор железо(Ш) хлорида;
2)	водный раствор натрий хлорида;
3)	этанол;
4)	медь(П) оксид.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Этиленгликоль
используют: а) в качестве пищевой добавки; б) в качестве под-
сластителя; в) в качестве антифриза; г) в качестве реагента в син-
тезе высокомолекулярных соединений; д) в качестве отдушки
в парфюмерии; е) при получении лавсана.
1)6;	2)2;	3)3;	4)4.
Тест В
Bl.
Укажите сумму молярных масс
Д и Е:
серосодержащих веществ
д +NO2 +с>2 ч в +c+s, t > д
КН + НОН -><;б +сНзСНО(кат.)^ г(2 моль) ЧмаяьНг5О>.(-0-)Е
В2.
Укажите сумму молярных масс
Д и Е:
г
-—— ароматических веществ
моль/
октан
• +КМпО4(изб.), H+ tj +КОН(изб.,р-р) „
дегидро- А---------------------------> D-------------------> Д
циклизация Sw g(j МОЛЬ) моль CI2, Av р +2 моль КОН (спирт.) р
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
K2MnO4 + H2SO4 -> КМпО/, + МпО2 + K2SO4 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами марганец(1У)
оксида и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. При темпера-
туре 60 °C скорость первой реакции равна 0,18 М°^Ь, а скорость
дм - с
второй реакции — 0,08 м0^ь. Температурный коэффициент пер-
дм -с
вой реакции равен 2, а второй реакции — 3. Укажите значение
температуры (°C), при которой скорости обеих реакций будут
одинаковыми.
В5.	В водном растворе массой 367,5 г с массовой долей H2SO4 10 %
растворили SO3. На полную нейтрализацию полученного раствора
затратили раствор щелочи массой 2865 г. В растворе после ней-
трализации массовая доля K2SO4 равна 4 %. Укажите массу (г)
растворенного SO3.
В6.	При взаимодействии терефталевой кислоты и этиленгликоля обра-
зуется высокомолекулярное соединение, в котором число остатков
67
обоих мономеров одинаково. К моменту, когда прореагировало
7,75 г этиленгликоля, образовалась вода массой 4,455 г. Укажите
среднее число остатков этиленгликоля в молекуле образовавше-
гося высокомолекулярного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
Q	Г	о	м
27,41 см3 с плотностью 1,12 —при взаимодействии которой
см3
с натрий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом
4,48 дм3 (н. у.). Укажите массу (г) пропена в смеси, если измерен-
ный при нормальных условиях объем вступившего в реакцию ки-
слорода равен 54,88 дм3.
ВАРИАНТ
ТЕСТ А
А1. Химический символ N обозначает элемент:
1) водород;	3) никель;
2) неон;	4) азот.
А2. Молекулярное строение в твердом состоянии имеют все вещест-
ва, формулы которых:
1) NaCl, H2S, CaO;	3) О2, СО2, H2SO4;
2) Н2О, BaO, KNO3;	4) Mg, Н2О, NaCl.
АЗ. Наибольшее число атомов содержится в 5 дм3 (н. у.) газа, назва-
ние которого:
1) азот;	3) водород;
2) озон;	4) неон.
А4. Обратимой является реакция, уравнение которой:
1)	NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3;
2)	CaO + 2HC1 = CaCl2 + H2O;
3)	H2 + I2 = 2HI;
4)	Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
A5. Укажите формулу оксида с наиболее выраженными основными
свойствами:
1) Мп2О7;	3)	МпО;
2) МпО2;	4)	МпО3.
А6. Кислота образуется при взаимодействии:
1) SO2 и H2S;	3)	Р и H2SO4 (конц.);
2) NO и Н2О;	4)	SiO2 и Н2О.
А7. Смесь цинка, цинк оксида и цинк карбоната обработали раство-
ром серной кислоты и отфильтровали. В фильтрате оказалось ве-
щество, формула которого:
1) ZnCO3;	3) ZnO;
2) Zn(OH)2;	4) ZnSO4.
69
А8. Укажите все вещества, при промышленном получении которых
исходные реагенты могут быть газообразными (н. у.): а) аммиак;
б) натрий гидроксид; в) метанол; г) хлороформ.
1) а, в;	2) а, в, г; 3) а, г;	4) б, в, г.
А9. Водородное соединение с молекулярной формулой ЭН3 обра-
зуют все элементы ряда:
1) N, Р, As;	3) В, Р, S;
2) С, N, С1;	4) С, Cl, S.
А10. При комнатной температуре в реакцию с водой вступают оба
металла, химические символы которых:
1) Са и Ва;	3) Мп и Fe;
2) Na и Си;	4) Zn и Са.
АН. Укажите элемент, ион которого Э~ имеет электронную конфигу-
рацию ls22s22pG3s23p6:
1)	сера; 2) аргон; 3) хлор; 4) бром.
А12. В приведенном перечне элементов — О, N, F:
1)	энергия ионизации атомов увеличивается; радиус атомов сна-
чала увеличивается, затем уменьшается;
2)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов сначала увеличивается, затем умень-
шается;
3)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов уменьшается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов уменьшаются.
А13. В уравнении реакции
2TiOSO4 + Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + Ti2(SO4)3 + 2H2O
степень окисления титана изменяется согласно схеме:
1) Ti+2 -4 Ti+3;	3) Ti+4 -4 Ti+3;
2) Ti+3 -4 Ti+2;	4) Ti+5 -4 Ti+3.
Al 4. Укажите все процессы, в которых водород выступает в роли вос-
становителя: а) получение аммиака из простых веществ; б) дей-
ствие концентрированной серной кислоты на медь; в) каталити-
ческое гидрирование этаналя; г) сжигание смеси угарного газа
и водорода в кислороде.
1) а, б, г; 2) а, в, г; 3) а, в;	4) в, г.
70
Al5. Укажите все верные утверждения: а) кислород в лаборатории
можно получить разложением бертолетовой соли; б) относитель-
ная молекулярная масса ромбической серы равна 256; в) при взаи-
модействии кислорода с азотом при температуре около 3000 °C
в качестве основного продукта образуется NO2; г) сера НЕ реаги-
рует с ртутью.
1) б, в, г; 2) а, б;	3) а, б, г; 4) а, в.
А16. Для осуществления превращений по схеме
С -> СО2 ВаСО3 -> Ва(НСО3)2
необходимо последовательно использовать вещества или раство-
ры веществ, формулы которых:
1) О2, Ва(ОН)2, СО2 и Н2О; 3) Na2CO3, BaO, H2SO4;
2) О2, Ва3(РО4)2, Н2О; 4) СО, ВаС12, НС1.
А17. Имеется два стакана, содержащие по 220 см3 растворов (20 °C).
Первый раствор был получен путем растворения в воде хлорово-
дорода объемом 50 см3, второй — бромоводорода объемом 50 см3
(объемы галогеноводородов измерены при температуре 20 °C
и давлении 99 кПа). В этом случае:
1)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе боль-
ше, чем во втором;
2)	молярная концентрация растворенного вещества в первом раст-
воре равна молярной концентрации растворенного вещества
во втором растворе;
3)	для нейтрализации первого раствора требуется больше калий
гидроксида, чем для нейтрализации второго раствора;
4)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе равна
массовой доле растворенного вещества во втором растворе.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
способны находиться ионы:
1) К+, Са2+, NO3, СО?";	3) Н+, СГ, SeO?’, Ва2+;
2) Na+, Cl", NHJ, ОН";	4) Mg2+, SOj-, NO3, K+.
A19. К раствору калий гидроксида добавили бромоводородную ки-
слоту. В образовавшемся растворе концентрация ионов К+ равна
0,4 моль/дм3, а pH раствора равен 1. Укажите молярную кон-
центрацию (моль/дм3) ионов Вт- в образовавшемся растворе:
1)1,4;	2)0,6;	3)0,5;	4)1,2.
71
А20. Молекула бутадиена-1,3
d f Н*
н н*
Г1 Г1
присоединяет одну молекулу водорода. В молекуле продукта
реакции по сравнению с молекулой исходного органического
вещества наиболее сильно увеличивается длина связи и умень-
шается валентный угол соответственно (присоединение проис-
ходит по связи Сс—Cd):
1) Ce-Cf и Hfc-Cc-Crf;	3) Cc-Cd и Н^-СУ-С*;
2) Cc-Cd и Н*-Сс-Ня;	4) Cd-Ce и Н«-(У-НЛ.
А21. Укажите ряд, в котором вещества расположены в порядке уве-
личения их температуры кипения:
1)	уксусная кислота, хлоруксусная кислота, этаналь, этанол;
2)	этанол, этаналь, уксусная кислота, хлоруксусная кислота;
3)	этаналь, этанол, уксусная кислота, хлоруксусная кислота;
4)	этаналь, хлоруксусная кислота, этанол, уксусная кислота.
А22.
Укажите схему превращений, на первой стадии которых органи-
ческое вещество восстанавливается, а на второй окисляется:
1)	СНзСНО NaBll‘ >------(СНзСО)гО ,	.
2)	СН3СООН socl; >---------... .
3)	с2Н4 ."2-<К1) > -	;
4)	С2Н2 ll*o<"Wt) > ... - СЛОН^ ...
А23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 60 -^Ж, а обратной реакции — 100 К-Ж. Укажите
моль	моль
правильное утверждение:
4 ч	. моль	„
1)при молярных концентрациях веществ 1 ----л- и невысокой
дм3
температуре прямая реакция протекает медленнее, чем обратная;
2)	с увеличением температуры скорость прямой реакции увеличи-
вается в большее число раз, чем скорость обратной реакции;
72
3)	увеличение температуры приводит к увеличению скорости
прямой и обратной реакций в одинаковое число раз;
4)	обратная реакция протекает с поглощением теплоты.
А24. После добавления к разбавленному водному раствору калий ор-
тофосфата небольшого количества фосфор(У) оксида:
1) калий ортофосфат выпадет в осадок;
2)	pH раствора уменьшится;
3)	pH раствора увеличится;
4)	массовая доля калий ортофосфата в растворе увеличится.
А25. При электролизе (электроды инертные) водного раствора, со-
держащего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, на
катоде и аноде в сумме выделилось 1,12 дм3 (н. у.) газов. Выход
(%) щелочи от теоретического равен:
1)	50;	2) 25;	3) 75;	4) 80.
А26. Из образца боксита А12О3 • лН2О массой 51,6 г можно получить А1
химическим количеством 0,8 моль (выход 100 %). Состав бокси-
та можно выразить формулой:
1)	А12О3 • 1,5Н2О;	3) А12О3 • 1,8Н2О;
2)	А12О3 • 1,6Н2О;	4) А12О3 • 1,9Н2О.
А27. Даны схемы химических реакций:
а)	X + H2SO4 (конц.) -» Y + Н2О;
б)	X + О2 -» Y + Н2О.
(г А
---- веществ Y и X:
моль/
1) 32;	2) 30;	3) 16;	4) 18.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 0,5 моль образовался металл(П) нитрат химическим
количеством 0,2 моль. Укажите формулу образовавшегося про-
дукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) NO и 0,4;	3) N2 и 0,4;
2) NO и 0,3;	4) N2O и 0,4.
73
А29. При действии на твердое вещество А концентрированной серной
кислотой в качестве одного из продуктов образуется вещество В,
при растворении которого в воде образуется желтый раствор,
при добавлении к которому раствора фенола выпадает белый
осадок. Укажите формулу вещества А:
1) NaCl; 2) КВг; 3) H2S; 4) NH4C1.
АЗО. Как с разбавленным раствором NaOH, так и с раствором НС1
реагирует:
1) СНз-ОН;	3) CH3NH2;
2) СН3—СН2—СООН;	4) CH3-CH(NH2)-COOH.
А31. Назовите по систематической номенклатуре соединение, фор-
мула которого
Н3С-СН-СН=С-СН3
I	I
сн3 сн3
1) 2,4-диметилпентен-2;	3) 2,4-диметилпентан;
2) 2,4-метилпентен;	4) 2,4-диметилпентен-З.
А32. Реакцию Вюрца можно использовать для получения из 1-хлор-
пропана в одну стадию:
1)	пропана;	3) гексана;
2)	пропанола;	4) гексанола.
АЗЗ. В результате присоединения некоторого вещества (избыток) к бу-
тину-1 и к бутину-2 образуются вещества, которые являются изо-
мерами по отношению друг к другу. Этим веществом является:
1) бромоводород (присоединение идет по правилу Марковникова);
2) вода (в условиях реакции Кучерова);
3)	бром;
4)	водород.
А34. Основной органический продукт В схемы превращений
КМпО/, н2о, 5 °с . н3ро4, i „
стирол ---------—-------» А------— ---> В
г	-п2о
относится к классу:
1) фенолов;	3) ароматических спиртов;
2) кетонов;	4) диенов.
74
А35. Укажите формулу вещества X в схеме превращений
+х
фенол--------------------> пикриновая кислота:
1) НС1; 2) HNO3; 3) NaOH; 4) СН3СООН.
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу альдегидов:
Л 711g’*
------->
а) + Н2О
в) Н2С=СН2 + о2
PdCl2, CuCl2
ч	н /Hg
г) НС=СН + Н2О——%
1) а, г;	2) в, г;
3) б, в;
4) а, в, г.
А37. Укажите все правильные утверждения. Натрий пропионат можно
получить при взаимодействии натрий гидроксида с: а) пропано-
лом-1; б) медь(П) пропаноатом; в) 1-хлорпропаном; г) пропио-
новой кислотой.
1) а, б;	2) а, г;
3) б, в;	4) б, г.
А38. Массовая доля крахмала в картофеле равна 20 %. Укажите мас-
су (кг) картофеля, который потребуется для получения этанола
массой 69 кг (выход продукта реакции равен 100 %, последняя
стадия — спиртовое брожение глюкозы):
1) 1215,0;	2) 1350,0;	3) 607,5;	4) 900,5.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (стирол, толуол,
1,2-диметилбензол, винилбензол, фенол, бензол, гексатриен-1,3,5,
1-метил-2-пропилбензол), принадлежащих к тому же гомологи-
ческому ряду, что и кумол:
1)3;	2)4;	3)6;	4)7.
А40. Амидные связи имеются в структуре: а) гемоглобина; б) поли-
изопрена; в) крахмала; г) протеинов.
1) а, б;	2) г;	3) в, г;	4) а, г.
75
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
? н? н? н?
ho-c-ch-n-c-ch-n-c-ch-n-c-ch-nh2
н
(СН2)4
h2n
сн2
сн2
сн2
о-с
I
он
а) глутаминовая кислота; б) глицин; в) фенилаланин; г) лигнин.
1) а, г;	2) а, б, в; 3) б, в, г; 4) а, б, в, г.
А42. Укажите реагент, который следует использовать для количест-
венного определения числа гидроксильных групп в веществе,
строение которого
1)	раствор калий перманганата (О °C);
2)	раствор железо(Ш) хлорида;
3)	свежеприготовленный осадок медь(П) гидроксида;
4)	натрий.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Метанол исполь-
зуют: а) как добавку к моторному топливу; б) в медицине в каче-
стве лекарства; в) для получения формальдегида; г) для получе-
ния уксусной кислоты; д) в качестве мономера в реакциях поли-
меризации; е) в качестве растворителя.
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
Тест В
Bl.	Укажите сумму молярных масс --- магнийсодержащих ве-
V моль )
ществ Д и Е (вещество Е содержит азот):
+НС1(разб.) ?в AgNO3 >д
Mg3N2 + НОН -»<*	+о2, t г +Mg, t „
* Б---------> Г-----—> Е.
В2.	Укажите сумму молярных масс ------ ароматических веществ
тт	кмоль/
Д и Е:
. +КМпО4 (изб.), Н+ р +КОН(изб„ р-р) п
дегидро- А--------—-------> JD-------------- > Д
ОКТаН циклизация > \ g Z J МОЛЬ) кат" * > Г +КМпО4+Н2О(5 °C) р,
-1 моль Н2
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
P2S3 + HNO3 + Н2О -> Н3РО4 + H2SO4 + NO.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами серной кисло-
ты и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. При температу-
ре 50 °C скорость первой реакции в четыре раза больше скорости
второй реакции. Температурный коэффициент первой реакции
равен 2, а второй реакции — 4. Укажите значение температуры
(°C), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
В5.	В водном растворе с массовой долей Н3РО4 12,25 % растворили
28,4 г Р2О3. На полную нейтрализацию полученного раствора за-
тратили раствор щелочи массой 531,6 г. В растворе после нейтрали-
зации массовая доля Na3PO4 равна 14,35 %. Другие соли в раство-
ре не содержатся. Укажите массу (г) исходного раствора фосфор-
ной кислоты (до растворения Р2О3).
В6.	При взаимодействии гексаметилендиамина с адипиновой кислотой
(избыток) образуется высокомолекулярное соединение, в котором
число остатков первого мономера на один меньше, чем второго
мономера. К моменту, когда прореагировало 7,3 г адипиновой
77
кислоты, образовалась вода массой 1,728 г. Укажите среднее
число остатков гексаметилендиамина в молекуле образовавшего-
ся высокомолекулярного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
27,41 см3 с плотностью 1,12 —при взаимодействии которой
см3
с натрий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом
4,48 дм3 (н. у.). Укажите минимальный объем (дм3) кислорода,
измеренный при нормальных условиях, который может вступить
в реакцию в условиях опыта.
ВАРИАНТ В
ТЕСТ А
А1. Укажите формулу сложного вещества:
1) СО2; 2)Н2;	3) Na;	4) S.
А2. Укажите формулу газа, относительная плотность по водороду ко-
торого наименьшая:
1)O2;	2)N2;	3) С12;	4) F2.
АЗ. Укажите пару веществ, в 20 г каждого из которых содержится
одинаковое число атомов кислорода:
1) СаО и MgO;	3) Н3РО4 и H2SO4;
2) КОН и КС1О3;	4) H2SO4 и Na2CO3.
А4. По тепловому эффекту химические реакции классифицируются
на реакции:
1)	разложения и соединения;
2)	замещения и обмена;
3)	эндотермические и экзотермические;
4)	обратимые и необратимые.
А5. Формулы только щелочей указаны в ряду:
1)	NaOH, NH3 H2O, Mg(OH)2;
2)	NaOH, Mg(OH)2, A1(OH)3;
3)	NaOH, KOH, Ba(OH)2;
4)	NH3 H2O, Mg(OH)2, A1(OH)3.
A6. Укажите формулу кислоты, pH водного раствора которой наи-
„ z	Л . моль.
меньшии (концентрация всех кислот равна 0,1-.,):
ДЫ
1) HF;	2) НВг; 3) Н3РО4; 4) H2SO4.
А7. С железо(П) хлоридом в водном растворе взаимодействует каж-
дое из веществ, формулы которых:
1) Ва(ОН)2, Na2CO3, С12;	3) Cu(OH)2, CuSO4, CuO;
2) КОН, NaNO3, K2SO4;	4) ZnSO4, Zn(OH)2, ZnCO3.
79
А8. Укажите промышленный способ получения уксусной кислоты:
1)	гидролиз уксусного ангидрида;
2)	гидролиз жиров;
3)	окисление метанола кислородом;
4)	каталитическое окисление бутана.
А9. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического
уровня (в основном состоянии), которая соответствует элементу
с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) 2s22p1;	2) 3s23p5;	3) 4?4р5;	4) 4s2.
А10. Из компонентов загрязненного городского воздуха наиболее кор-
розионно-активным по отношению к металлам при повышен-
ной влажности является газ, формула которого:
1)	СО2; 2) N2;	3) NO2; 4) СО.
All. Одинаковую электронную конфигурацию в основном состоянии
имеют атом неона и ион:
1)	К+;	2) Na+; 3) S2’;	4) N3+.
А12. В приведенном перечне элементов — Не, Li, Be:
1)	энергия ионизации атомов уменьшается; радиус атомов сна-
чала уменьшается, затем увеличивается;
2)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов увеличивается;
3)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов сначала увеличивается, затем умень-
шается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов увеличиваются.
А13. Степень окисления +4 марганец имеет во всех соединениях,
формулы которых:
1)	MnF4, КМпО4, МпО2;
2)	МпО2, К2МпО3, Мп(ОН)4;
3)	К2МпО4, Мп(ОН)4, К2МпО3;
4)	Mn(SO4)2, К2МпО4, МпО2.
А14. Укажите все процессы, в которых водород выступает в роли
окислителя: а) действие алюминия на раствор щелочи; б) гидри-
рование пропена; в) разложение калий гидрида на простые ве-
щества; г) получение водорода конверсией метана.
1) а, б;	2) б, в, г; 3) а, г;	4) а, б, в.
80
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород образуется при
взаимодействии натрий пероксида с углекислым газом; б) при
взаимодействии с водородом сера проявляет восстановительные
свойства; в) теллуроводородная кислота сильнее сероводородной;
г) в реакции с сернистым газом сероводород проявляет окисли-
тельные свойства.
1) а, б, в, г;	3) а;
2) а, в;	4) б, в, г.
А16. В качестве окислителя углерод выступает в процессе:
1) С + О2 —;	3) СО + О2 —;
2) С + FeO—;	4)С + Са—f—> .
А17. Имеется два стакана, содержащие по 300 см3 воды (20 °C). В пер-
вом стакане растворили цезий гидроксид массой 0,1 г, во втором —
барий гидроксид массой 0,1 г. В этом случае:
1)	массовая доля растворенного вещества в первом растворе боль-
ше, чем во втором;
2)	для нейтрализации первого раствора требуется больше хло-
роводорода, чем для нейтрализации второго раствора;
3)для нейтрализации растворов требуются одинаковые количе-
ства хлороводорода;
4)	молярная концентрация растворенного вещества в первом раст-
воре больше, чем во втором.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
НЕ способны находиться ионы:
1) Na+, ОН", NO3, К+;	3) Н3О+, Cl", NO3, К+;
2) Н3О+, С1-, К+, Q?-;	4) Rb+, ОН-, Г, Na+.
А19. К раствору калий гидроксида добавили бромоводородную ки-
слоту. В образовавшемся растворе концентрация ионов Вг- равна
0,015 моль, а pH раствора равен 2. Укажите молярную концен-
дм3
(моль	т_.
трацию ----тг- ионов К в образовавшемся растворе:
к ДМ' ) 1
1) 0,014;	2) 0,013;	3) 0,012;	4) 0,005.
81
А20. Винилацетилен
Н Н7
е п h I с I fl k
н-с^с-с=с-н
взаимодействует с бромом, образуя 3,4-дибромбутин. В молекуле
продукта реакции по сравнению с молекулой исходного органи-
ческого вещества наиболее сильно увеличивается длина связи
и уменьшается валентный угол соответственно:
1)	Cc-Cd и Н^-С^-Н*;	3) С"-СА и Н7-Сг7-Н*;
2)	Cc-Cd и Не-С°-Сй;	4) С°-Сь и I Г-С/'-СЛ
А21. Укажите названия веществ, между молекулами которых (в кон-
денсированном состоянии) образуются водородные связи: а) этил-
амин; б) диэтиловый эфир; в) метилформиат; г) «тяжелая вода».
1) б, в;	2) а, в, г; 3) а, г;	4) а, б, в, г.
А22. Укажите схему превращений, на первой стадии которых органи-
ческое вещество восстанавливается, а на второй — окисляется:
1) С2Н2 	> ... _!!£_»...;
2)	с2н2 —... ВггСРеВгз) ;	.
3)	СНзСНО NaU,i< >... H*so<' > ... ;
4)	нитробензол tb-HCI > ••• —ВгЗ.(П?О) > ....
А23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 60	а обратной реакции — 100 — —. Укажите
моль	моль
правильное утверждение:
.ч	. моль	„
1)	при молярных концентрациях веществ 1---и невысокой
ДМ
температуре прямая реакция протекает медленнее, чем обрат-
ная;
2)	с увеличением температуры скорость обратной реакции увели-
чивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции;
3)	увеличение температуры приводит к увеличению скорости
прямой и обратной реакций в одинаковое число раз;
4)	прямая реакция протекает с поглощением теплоты.
А24. Растворение фосфора в концентрированной азотной кислоте:
1) протекает с выделением водорода;
2)	сопровождается образованием РН3 и NO2;
82
3)	приводит к образованию Н3РО4;
4)	невозможно.
А25. Электролиз (электроды инертные) водного раствора, содержа-
щего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, продол-
жали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 1,825 г
по сравнению с первоначальной. Выход (%) щелочи от теорети-
ческого равен:
1) 50;	2) 25;	3) 75;	4) 80.
А26. При электролизе А12О3 выделился О2 объемом 168 м3 (н. у.). Из
полученного в этом процессе металла изготовили сплав авиаль
с массовой долей алюминия 97 %. Масса сплава (кг) равна (вы-
ход 100 %):
1) 406;	2) 334;	3) 306;	4) 278.
А27. Даны схемы химических реакций:
а)	X + H2SO4 (конц.) -> Y + SO2 + Н2О;
б)	С?НЛ + Y -> С?НлВг9.
(г А
----- веществ X и Y:
моль?
1) 241;	2) 162;	3) 360;	4) 210.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 1,2 моль образовался металл(П) нитрат химиче-
ским количеством 0,5 моль. Укажите формулу образовавшегося
продукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) NO2 и 1,0;	3) N2 и 1,0;
2) NO и 1,0;	4) NO2 и 0,5.
А29. При действии на твердое вещество А концентрированной серной
кислотой в качестве одного из продуктов образуется вещество В,
при растворении которого в воде образуется желтый раствор,
обесцвечивающийся при пропускании через него бутена-1. Ука-
жите формулу вещества А:
1) NaCl;	2) КВг;	3) H2S;	4) NH4C1.
АЗО. Число о-связей в молекуле бутена-2 равно:
1)9;	2)10;	3)11;	4)12.
83
А31. Назовите по систематической номенклатуре соединение, фор-
мула которого
Н2С=С-СН=СН2
СН3
1) изопрен;	3) 3-метилбутадиен-1,3;
2) 2-метилбутадиен-1,3;	4) пентадиен-1,3.
А32. При действии металлического натрия на 2-хлорпропан в усло-
виях реакции Вюрца в качестве основного продукта образуется:
1) гексан;	3) гексанол;
2) 2,3-диметилбутан;	4) пропанол.
АЗЗ. Укажите название продукта реакции поликонденсации:
1) кевлар;	3) каучук;
2) тефлон;	4)	полипропилен.
А34. Основной органический продукт В схемы превращений
КМпО4, п2о, 5 °C А н2so4, t „
стирол -------2—--------> А------—2--> В
г	-н2о
относится к классу:
1) фенолов;	3) ароматических спиртов;
2) диенов;	4) кетонов.
А35. Укажите формулу вещества X в схеме превращений
+х
этандиол-1,2-----------------------> 1,2-дибромэтан:
1) Вг2; 2) НВг; 3) NaBr; 4) НВгО3.
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу кетонов:
ч	H+/Hg'2+
а) -== + Н2О ——
н3с СН3
б)
СН
1) О2, кат.; 2) 50 % H2SO4
84
в) Н2С=СН2 + о2
PdCl2, CuCl2^
ч	н /Не
г) НС=СН + Н2О—
1) а, г;	2) в, г;	3) б, в;
4) а, б.
А37. Укажите все правильные утверждения. Метилбензоат можно
получить при взаимодействии метилового спирта с: а) хлоран-
гидридом бензойной кислоты; б) калий бензоатом; в) бензойной
кислотой; г) фенолом.
1) а, б;	2) б, в;	3) а, в;	4) в, г.
А38. Укажите массу (кг) этанола, который получен из мальтозы мас-
сой 39,33 кг (выход продукта реакции равен 100 %, последняя
стадия — спиртовое брожение глюкозы):
1) 10,58;	2) 5,29;	3) 21,16;	4) 31,74.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (стирол, бензол,
1,2-диметилбензол, винилбензол, фенол, пропилбензол, бензи-
ловый спирт, 1-метил-2-пропилбензол), принадлежащих к тому
же гомологическому ряду, что и кумол:
1)3;	2)4;	3)6	4)7.
А40. Амидные связи имеются в структуре: а) фенолформальдегид-
ной смолы; б) найлона; в) капрона; г) лавсана.
1) а, б;	2) б, в;	3) в, г;	4) б, в, г.
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
О
II
Н ?
о
II
н
ho-c-ch-n-c-ch-n-c-ch-n-c-ch-nh2
сн2 сн.. сн2 н
Ч	0
он	-f
он
а) глутаминовая кислота; б) глицин; в) фенилаланин; г) аланин.
1)6, г;	2) а, б, в; 3) а, б, г; 4) а, б, в, г.
85
А42. Укажите реагент, который следует использовать для качествен-
ного определения двойной углерод-углеродной связи в вещест-
ве, строение которого
ОН О
ОН
1)	раствор калий перманганата (55 °C);
2)	раствор брома в СС14;
3)	раствор натрий гидрокарбоната;
4)	свежеприготовленный осадок медь(П) гидроксида.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Этанол: а) исполь-
зуют в пищевой промышленности; б) используют для получения
уксусной кислоты; в) используют в производстве лекарственных
средств; г) используют в качестве мономера в реакциях полиме-
ризации; д) входит в состав парфюмерных изделий; е) использу-
ют в качестве растворителя.
1)	3;	2) 6;	3) 5;	4) 4.
Тест В
Bl.
Укажите
Д И Е:
( г А
сумму молярных масс ---- натриисодержащих
\моль)
веществ
л t чТЭ +NaOH(TB.), t ч п
А1 Г' , тт гл 71 А	-—> 1	~	> Д
Л14'-'3 + rl2Vj —> Ку	+р2 (изб.) р +NaOH(p-p, изб.) р
В2.	Укажите сумму молярных масс -------- ароматических веществ
Д и Е:	кмоль?
4-этилгептан —>
.	ч кат., t -г,	+КМ11О4, Н2О, 5 °C _
А (1 моль)-------> В--------—-------> Д
дегидро- >	\	) _1мольн2
циклизация »	+КМпОи (изб.), Н+ „ +2 моль КОН (р-р) —,
Б (1 моль)----—— ------>Г-----------Е.
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
As2S3 + HNO3 + Н2О -> H3AsO4 + H2SO4 + NO.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами мышьяк суль-
фида и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. При температуре
50 °C скорость первой реакции в восемь раз больше скорости вто-
рой реакции. Температурный коэффициент первой реакции ра-
вен 2, а второй реакции — 4. Укажите значение температуры (°C),
при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
В5.	В водном растворе с массовой долей H2SO4 5 % растворили SO3
массой 16 г. На полную нейтрализацию полученного раствора за-
тратили раствор щелочи массой 640 г. В растворе после нейтра-
лизации массовая доля Na2SO4 равна 5 %. Укажите массу (г)
исходного раствора серной кислоты (до растворения SO3).
В6.	При взаимодействии адипиновой кислоты с гексаметилендиами-
ном (избыток) образуется высокомолекулярное соединение, в кото-
ром число остатков первого мономера на один меньше, чем второго
мономера. К моменту, когда прореагировало 33,35 г гексамети-
лендиамина, образовалась вода массой 9,9 г. Укажите среднее
87
число остатков гексаметилендиамина в молекуле образовавшего-
ся высокомолекулярного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
о	Г	V,
32,82 см с плотностью 1,1 —у, при взаимодействии которой с на-
ем3
трий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом 4,48 дм3
(н. у.). Укажите минимальный объем (дм3) кислорода, измерен-
ный при нормальных условиях, который может вступить в реакцию
в условиях опыта.
ВАРИАНТ 9
Тест А
А1. Укажите формулу простого вещества:
1) Н2О; 2) NaOH; 3) О2;	4) НС1.
А2. В твердом состоянии немолекулярное строение имеет вещество,
формула которого:
1) NaCl; 2) Н2О; 3) СО2; 4) N2.
АЗ. Относительная плотность газа по гелию равна И. Масса (г) 1 дм3
(н. у.) этого газа равна:
1) 0,49;	2) 44,00;	3) 1,96;	4) 2,75.
А4. Реакция, уравнение которой СаСО3 = СаО + СО2, является реак-
цией:
1) обмена;	3) разложения;
2) замещения;	4) соединения.
А5. В предложенном перечне формул солей: A1(OH)2NO3, Са(ОН)С1,
КНСО3, A12(SO4)3, Mg(HCO3)2, Ва(Н2РО4)2, CuSO4 число кислых
солей равно:
1)3;	2) 5;	3) 7;	4) 2.
А6. Укажите формулу соли, образованной остатком трехосновной
кислоты:
1) Fe(NO3)3;	3) FeCl3;
2) Fe3(PO4)2;	4) Fe2(SO4)3.
A7. Алюминий хлорид можно получить при взаимодействии с соля-
ной кислотой каждого из веществ, формулы которых:
1) A1(NO3)3, А1(ОН)3, А1Вг3; 3) A12(SO4)3, Al, Л12О3;
2) А12О3, АП3, A12(SO4)3;	4) Al, А12О3, А1(ОН)3.
А8. Метанол является исходным веществом при промышленном про-
изводстве:
1)	тетрахлорметана;
2)	этиленгликоля;
3)	кумола;
4)	уксусной кислоты.
89
А9. Химическим элементом, которому соответствуют высший оксид
ЭО2 и гидроксид Н2ЭОз, является:
1) германий;	3) селен;
2) мышьяк;	4) бром.
А10. При комнатной температуре вытеснять водород из воды спосо-
бен металл, химический символ которого:
1)	Си;	2) Са;	3) РЬ;	4) Ni.
All. Одинаковую электронную конфигурацию в основном состоянии
имеют атом криптона и ион:
1)	Ge4+;	2) Cu2+;	3) Sr2*;	4) As3*.
A12. В приведенном перечне элементов — Al, Mg, Si:
1)	энергия ионизации атомов увеличивается; радиус атомов сна-
чала увеличивается, затем уменьшается;
2)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов сначала увеличивается, затем умень-
шается;
3)	энергия ионизации атомов сначала уменьшается, затем увели-
чивается; радиус атомов уменьшается;
4)	энергия ионизации и радиус атомов уменьшаются.
А13. В ряду веществ Ca3As2—As—HAsO2—H3AsO4 степень окисления
мышьяка:
1) повышается от +3 до +5;	3) повышается от -3 до +5;
2) понижается от +3 до -5;	4) повышается от -3 до +3.
А14. Укажите все процессы, в результате которых в качестве основного
продукта образуется водород: а) электролиз водного раствора
натрий гидроксида; б) растворение цинка в концентрированной
азотной кислоте; в) взаимодействие алюминия с раствором ще-
лочи; г) действие воды на этилат натрия.
1) б, в;	2) а, г;	3) а, в;	4) б, в, г.
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород образуется при
слабом нагревании смеси растворов нитрита натрия и хлорида
аммония; б) простое вещество сера входит в состав черного поро-
ха; в) температура кипения озона выше, чем кислорода; г) в реак-
ции с сероводородом сернистый газ проявляет восстановительные
свойства.
1) а, б, в; 2) б, в;	3) а, г;	4) б, в, г.
90
А16. Для осуществления превращений по схеме
Si _> SiO2 -> Na2SiO3 -4 H2SiO3
необходимо последовательно использовать вещества или раство-
ры веществ, формулы которых:
1)	Н2О, Na2O, Н2О;
2)	О2, NaOH, H2SO4;
3)	О2, NaCl, Н2;
4)	О2, Na2SO4, Н2О.
А17. Имеется два стакана, содержащие по 400 см3 растворов (25 °C).
Первый раствор был получен путем растворения в воде хлорово-
дорода объемом 80 см3, второй — бромоводорода объемом 80 см3
(объемы галогеноводородов измерены при температуре 25 °C
и давлении 100 кПа). В первом растворе:
1)	молярная концентрация растворенного вещества больше, чем
во втором;
2)	массовая доля растворенного вещества больше, чем во втором;
(мольА
3)	концентрация ионов водорода ---я- равна их концентра-
V дм3 J
ции во втором растворе;
4)	молярная концентрация растворенного вещества меньше, чем
во втором растворе.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
способны находиться ионы:
1)	Na+, Н3О+, NO3, SiO?’;
2)	Na+, СЮ", Cl", Н3О+;
3)	Н3О+, Cl", NO3, Ag+;
4)	PO3-, Na+, OH-, K+.
A19. К раствору калий гидроксида добавили бромоводородную кисло-
ту. В образовавшемся растворе концентрация ионов Вг- равна
0,5--------г-, а pH раствора равен 1. Укажите молярную концентра-
дм3
(моль	т _.
---ионов К в образовавшемся растворе:
дм3 )
1) 0,49;	2) 0,3;	3) 0,6;	4) 0,4.
91
А20. Молекула бутадиена-1,3
п
н н
|(.	|р
С. </	G. / ,н
Н С	С
I	I
н	н
присоединяет одну молекулу водорода (1,4-присоединение). В мо-
лекуле продукта реакции по сравнению с молекулой исходного
органического вещества- а) длина связи Сс—Cf/ увеличивается;
б) длина связи Cd—Ce уменьшается; в) длина связи С—(У уве-
личивается; г) валентный угол НЛ—Сс—Нй увеличивается.
1)	а, б, в; 2) б, г;	3) в, г;	4) а, в, г.
А21. Укажите ряд, в котором вещества расположены в порядке уве-
личения их температуры кипения:
1)	этан, пропан, триметпламин, пропиламин;
2)	этан, пропан, пропиламин, триметиламин;
3)	этан, триметиламин, пропан, пропиламин;
4)	триметиламин, этан, пропан, пропиламин.
А22. Укажите схему превращений, на первой стадии которых органи-
ческое вещество окисляется, а на второй — восстанавливается:
1) С2Н-С1 КОИ(И2О) > ...	п^о4, о°с .
2) С2Н5ОН CuO’ f >--------СНз°П.>;
оч г тт O2(P<lCI2,CuCl2)	NaBH4 ч .
о) С2П4----------------> ••• -------> ,
4) СНдСООН С'2(Р) >-------.
А23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации прямой
реакции равна 100 -К—- , а обратной реакции — 60	. Укажите
моль	моль
правильное утверждение:
..	. моль
1) при молярных концентрациях веществ 1 ----х- и невысокой
дм
температуре прямая реакция протекает медленнее, чем обратная;
2) с увеличением температуры скорость обратной реакции увели-
чивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции;
3) увеличение температуры приводит к увеличению скорости
прямой и обратной реакций в одинаковое число раз;
4) прямая реакция протекает с выделением теплоты.
92
А24. Укажите, в какой паре соединений у атомов фосфора разные
степени окисления:
1) РОС13; Н3РО4;	3) НРО3; Н4Р2О7;
2) NH4H2PO4; РВг3;	4) Р2О3; Na2HPO3.
А25. При электролизе (электроды инертные) водного раствора, со-
держащего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, на
катоде и аноде в сумме выделилось 1,792 дм3 (н. у.) газов. Ука-
жите массу (г) образовавшейся в растворе щелочи:
1) 3,8;	2) 4,0;	3) 1,6;	4) 3,2.
А26. При электролизе А12О3 выделился О2 объемом 61,60 м3 (н. у.).
Из полученного в этом процессе металла изготовили сплав си-
лумин с массовой долей алюминия 88 %. Масса (кг) сплава рав-
на (выход 100 %):
1)112,5;	2)168,0;	3)186,5;	4) 204,0.
А27. Даны схемы химических реакций:
а)	X + H2SO4 (конц.) —> Y + Н2О;
б)	X + О2 —> Y.
( г Л
Укажите сумму молярных масс ------ веществ X и Y:
Кмоль/
1) 64;	2) 96;	3) 48;	4) 46.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 1 моль образовался металл(П) нитрат химическим
количеством 0,375 моль. Укажите формулу образовавшегося
продукта восстановления азота и количество (моль) электро-
нов, принятых атомами элемента-окислителя:
1) NO2 и 0,75;	3) N2 и 0,75;
2) NO и 0,75;	4) NO2 и 0,5.
А29. Кристаллическое вещество А растворили в воде и к полученному
раствору добавили раствор серебро(Т) нитрата (избыток). При
этом выпал желтый осадок. Если внести кристаллик вещества А
в пламя газовой горелки, то пламя окрашивается в желтый цвет.
Укажите формулу вещества А:
1) Nal; 2) NaCl; 3) KI;	4) КС1.
93
сн..
I*
АЗО. В молекуле Н3С- С — СН3 атом углерода, отмеченный *, является:
СН3
1) первичным;	3) третичным;
2) вторичным;	4) четвертичным.
А31. Назовите по систематической номенклатуре соединение, фор-
мула которого
СН3 СН3
I I
н3с-с—сн-сн3
с=сн
1)	3,3,4-триметилпентин-1;
2)	З-изопропил-З-метилбутин-1;
3)	2-изопропил-2-метилбутин-3;
4)	2,3,3-триметилпентин-4.
А32. С этаном взаимодействуют оба вещества, формулы которых:
1) Н2, С12;	3) О2, С12;
2)	НС1, Н2;	4) НС1, О2.
АЗЗ. Члены гомологического ряда алкенов (не являющиеся изоме-
рами) различаются:
1)	общей формулой гомологического ряда;
2)	на одну или несколько групп —СН— ;
3)	числом о-связей;
4)	числом л-связей.
А34. Основной органический продукт В схемы превращений
КМпОх, Н2О, 5 °C .	I12SO4(H36.), О °C D
стирол---------——-----> А------—-— -----> В
является:
1) фенолом;	3) сложным эфиром;
2) первичным спиртом;	4) простым эфиром.
А35. Фенол взаимодействует с каждым из веществ, формулы ко-
торых:
1)	НСООН, СО2, NaBr; 3) HBr, NaBr, Вг2;
2)	Na, С2Н6, KCI;	4) NaOH, Na, Br2.
94
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу кетонов:
H+/Hg2+
а) - + н2О ——
СН(СН3)2
Na2Cr2O7/H2SO4
-------------
ОН
I
в) н3с-сн-сн3
1) б, г;
2) а, в;
3)	а, б, в, г;
4)	а, б, в.
А37. При гидролизе трипальмитина раствором щелочи (избыток) об-
разуются:
1)	три кислоты и трехатомный спирт;
2)	соли трех кислот и трехатомный спирт;
3)	одна кислота и трехатомный спирт;
4)	соль одной кислоты и трехатомный спирт.
А38. Укажите массу (кг) этанола, который получен из мальтозы мас-
сой 17,1 кг (выход продукта реакции равен 100%, последняя
стадия — спиртовое брожение глюкозы):
1) 4,6;	2) 9,2;	3) 2,3;	4) 13,8.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (стирол, бензол,
1-метил-4-этилбензол, винилбензол, фенол, изопропилбензол,
гексатриен-1,3,5, 1 -метил-2-пропилбензол), принадлежащих к тому
же гомологическому ряду, что и 1,2-диметилбензол:
1)6;	2) 5;	3) 4;	4) 3.
А40. Сложноэфирные связи имеются в структуре: а) лавсана; б) по-
лиметилметакрилата; в) полихлорпрена; г) поливинилацетата.
1) а, б, г; 2) б, г;	3) а, в, г; 4) а, б.
95
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
ОООО
II н II Н II Н II
H>N—CH—С—N—CH—С—N—CH—С—N—CH—С—ОН
I	I	I	I
н сн2 сн2 сн2
хЦ SH сн2
О
I
он
а) аспаргиновая кислота; б) глицин; в) фенилаланин; г) серин.
1) а, г;	2) а, б, в; 3) б, в;	4) а, б, в, г.
А42. Укажите реагент, который можно использовать для качествен-
ного определения гидроксильных групп, непосредственно свя-
занных с бензольным кольцом в веществе, строение которого
ОН
ОН
1)	раствор калий перманганата (25 °C);
2)	раствор железо(Ш) хлорида;
3)	свежеприготовленный осадок медь(П) гидроксида;
4)	натрий.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Фенол исполь-
зуют: а) в качестве пищевой добавки; б) в качестве подсластите-
ля; в) в качестве реагента в производстве лекарственных средств;
г) в качестве дезинфицирующего средства (водный раствор);
д) в качестве реагента в синтезе высокомолекулярных соедине-
ний; е) для синтеза красителей.
1) 5;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
г
Bl.
Укажите сумму молярных масс
Ди Е:
моль
серосодержащих веществ
А 4-хн3 нго<.°Щ в(2 моль) 2-3.’y™H;so<(p.,6)) д
A12S3 + НС1 -><; Б ,;,„2г г м +6м„льНКОз(кояц.) R
-6 моль NO 2
г
В2.
Укажите сумму молярных масс
Д и Е:
моль
ароматических веществ
4-эти л гептан -»
. z. ч +КМпО4(изб.), Н+ „	+2мольNaOH(р-р)
дегидро ч 7 А (1 МОЛЬ)----------------------> В--------------- Д
циклизация? * Б (1 МОЛЬ) +2 мольСЬ’ Av > Г +2 моль КОЩспирт.) > R
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
Cu2S + HNO3 -> CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами азотной кисло-
ты и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. При темпера-
туре 70 °C скорость первой реакции равна 0,16 —, а скорость
дм15-с
второй реакции — 0,09 МО^1Ь- Температурный коэффициент пер-
дм -с
вой реакции равен 3, а второй реакции — 4. Укажите значение
температуры (°C), при которой скорости обеих реакций будут
одинаковыми.
В5.	В водном растворе с массовой долей Н3РО4 9,8 % растворили
14,2 г Р2О-Г На полную нейтрализацию полученного раствора за-
тратили раствор щелочи массой 145,8 г. В растворе после нейтра-
лизации массовая доля Na3PO4 равна 18 %. Другие соли в раство-
ре не содержатся. Укажите массу (г) исходного раствора фосфор-
ной кислоты (до растворения Р2О5).
97
В6.	При взаимодействии адипиновои кислоты с гексаметилендиамином
(избыток) образуется высокомолекулярное соединение, в котором
число остатков первого мономера на один меньше, чем второго
мономера. К моменту, когда прореагировало 23,2 г гексаметилен-
диамина, образовалась вода массой 6,975 г. Укажите среднее число
остатков адипиновой кислоты в молекуле образовавшегося высо-
комолекулярного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
32,82 см3 с плотностью 1,1 —при взаимодействии которой с на-
ем'5
трий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом 4,48 дм3
(н. у.). Укажите суммарную массу (г) пропена и бутина-1 в смеси,
если измеренный при нормальных условиях объем вступившего
в реакцию кислорода равен 65,408 дм3.
Тест А
Al. Укажите формулу вещества, в порции которого химическим ко-
личеством 1 моль содержится 3 моль атомов химического эле-
мента кислорода:
1) HNO3;	3) CaO;
2) H2SO4;	4) Са(ОН)2.
А2. Укажите ряд, в котором приведены формулы двух веществ, имею-
щих молекулярное строение в твердом состоянии, и двух веществ,
имеющих немолекулярное строение в твердом состоянии:
1) Fe, Al, С, Си;	3) СО2, О2, Си, NaCl;
2) Н2О, СО2, НС1, Н2;	4) Fe, А12О3, Са(ОН)2, Na2SO4.
г
АЗ. При нормальных условиях плотность, равную 1,34 —имеет газ,
,	ДМ
формула которого:
1) С2Н6;	2) СН4; 3) О2;	4) СО.
А4. Химическая реакция, уравнение которой
СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (г),
является реакцией:
1)	соединения, гетерогенной;
2)	гомогенной, экзотермической;
3)	обратимой, каталитической;
4)	замещения, эндотермической.
А5. С водой при комнатной температуре реагируют все оксиды, фор-
мулы которых:
1) CuO, SiO2, CaO;	3)	Na2O, BaO, SO3;
2) FeO, CrO3, Na2O;	4)	A12O3, K2O, CaO.
A6. Формулы только сильных кислот приведены в ряду:
1) HI, HNO3, H2SO4, НС1;	3)	HNO2, H2SO4, HC1,	HF;
2) HC1, HNO3, H2SiO3,	H2S;	4)	H2SO3, H2SO4, HF,	H2S.
99
А7. Смесь медь(П) оксида, медь(П) сульфида и медь(П) карбоната
обработали соляной кислотой (избыток) и отфильтровали. На
фильтре оказалось вещество, формула которого:
1) СиО; 2) СиС12; 3) СиСО3; 4) CuS.
А8. Укажите все верные утверждения. Вода может быть одним из
реагентов при промышленном получении: а) водорода; б) глю-
козы; в) этанола; г) аммиака.
1) а, б, в; 2) а, в;	3) а, б, г; 4) в, г.
А9. Химическим элементом, которому соответствуют высший оксид
Э2О5 и гидроксид Н3ЭО4, является:
1) германий;	3) селен;
2) мышьяк;	4) бром.
А10. При комнатной температуре с концентрированной серной ки-
слотой НЕ будут взаимодействовать оба металла, химические
символы которых:
1) Си и Mg;	3) Сг и Zn;
2) Fe и Mg;	4) Сг и Fe.
All. Одинаковую электронную конфигурацию в основном состоянии
имеют атом аргона и ион:
1)	Си2+;	2) Р3+;	3) С1“;	4) Na+.
А12. В приведенном перечне элементов — Li, В, Be:
1)	энергия ионизации атомов увеличивается; радиус атомов сна-
чала уменьшается, затем увеличивается;
2)	энергия ионизации атомов сначала увеличивается, затем умень-
шается; радиус атомов сначала уменьшается, затем увеличи-
вается;
3)	энергия ионизации и радиус атомов сначала уменьшаются, за-
тем увеличиваются;
4)	энергия ионизации и радиус атомов увеличиваются.
А13. Степень окисления +5 мышьяк имеет во всех соединениях, фор-
мулы которых:
1) As2O3, HAsO2, H3AsO4;	3) H3AsO4, Na3AsO4, AsCI5;
2) AsC15, NaAsO2, H3AsO4;	4) As2O5, NaAsO2, AsCl3.
100
А14. Укажите все процессы, в результате которых в качестве основ-
ного продукта образуется водород: а) электролиз водного рас-
твора натрий хлорида; б) хлорирование метана; в) конверсия
метана; г) действие воды на гидрид натрия.
1) а, б, в; 2) а, в, г; 3) а, г;	4) б, в, г.
А15. Укажите все верные утверждения: а) кислород образуется при
взаимодействии калий надпероксида с углекислым газом; б) мо-
ноклинная сера имеет немолекулярное строение; в) в отличие
от кислорода озон реагирует с серебром при комнатной темпе-
ратуре; г) сера при взаимодействии с концентрированной азот-
ной кислотой проявляет свойства восстановителя.
1) а, г;	2) а, б, в; 3) а, в, г; 4) б, в, г.
А16. Метан и алюминий гидроксид образуются при взаимодействии:
1) (С2Н5О)3А1 и Н2О;	3) А14С3 и Н2О;
2) А1 и НСООН;	4) А13С4 и Н2О.
А17. Имеется два стакана, содержащие по 440 см3 растворов (25 °C).
Первый раствор был получен путем растворения в воде хлоро-
водорода объемом 100 см3, второй — бромоводорода объемом
100 см3 (объемы галогеноводородов измерены при температуре
25 °C и давлении 101,3 кПа). В первом растворе:
1)	молярная концентрация растворенного вещества больше, чем
во втором;
2)	массовая доля растворенного вещества больше, чем во втором;
3)	молярная концентрация растворенного вещества меньше, чем
во втором;
(моль^
---н- ионов хлора равна концентрации ионов
дм3 )
брома во втором растворе.
А18. Одновременно в водном растворе в значительных количествах
способны находиться ионы:
1)	Na+, ОЙЛ NO3, CH3NH3;
2)	H3N+-CH2-COO", Г, К+, ОН';
3)	Н3О+. [АКОНЫ3-, NO5, К+;
4)	Rb+, ОН-, Г, Nat
101
Al9. К раствору калий гидроксида добавили соляную кислоту. В обра-
/^1-	л лс моль
зовавшемся растворе концентрация ионов С1 равна 0,05 -----—,
дм’
тт	о	(МОЛЬ А
а pH раствора равен 2. Укажите молярную концентрацию -----х-
V дм3 )
ионов К+ в образовавшемся растворе:
1) 0,01;	2) 0,06;	3) 0,03;	4) 0,04.
А20. Укажите названия веществ, в которых имеется одна или несколь-
ко ковалентных неполярных связей: а) натрий нитрат; б) водород
пероксид; в) кальций карбид; г) фосфор(У) оксид.
1) а, в; 2) а, б; 3) б, в, г; 4) б, в.
А21. Укажите ряд, вещества в котором расположены в порядке уве-
личения их температуры кипения:
1) Н2, СН4, NH3, РН3;	3) Н2, РН3, СН4, NH3;
2) Н2, СН4, РН3, NH3;	4) Н2, NH3, РН3, СН4.
А22. Укажите схему превращений, на первой стадии которых органи-
ческое вещество восстанавливается, а на второй — окисляется:
1) СН3СНО —-Н4 >----------------H2S°4. °°с > ....
2) С2Н5Вг - -а-->----....
о\	т т	Л кат.	Вг2 (СО 4)
О) С2Н6 ——>-------------------> ••• ,
4) с2Н2 11г(><1Г/1'^) > - -1^
А23. Для химической реакции А(г) = В(г) энергия активации пря-
мой реакции равна 100 а обратной реакции — 60 _КДЖ
моль	моль
Укажите правильное утверждение:
.	. моль	о
1)при молярных концентрациях веществ 1 ----и невысокой
ДМ‘
температуре прямая реакция протекает быстрее, чем обрат-
ная;
2)	с увеличением температуры скорость обратной реакции увели-
чивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции;
3)	величина температурного коэффициента прямой реакции боль-
ше величины температурного коэффициента обратной реакции;
4)	прямая реакция протекает с выделением теплоты.
102
А24. И азот, и фосфор:
1)	хорошо растворимы в воде;
2)	имеют одинаковое число оксидов;
3)	имеют характерный запах;
4)	входят в состав нуклеиновых кислот.
А25. Электролиз (электроды инертные) водного раствора, содержа-
щего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, продол-
жали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 2,92 г
по сравнению с первоначальной. Укажите массу (г) образовав-
шейся в растворе щелочи:
1)	2,8;	2) 4,0;	3) 2,0;	4) 3,2.
А26. Состав продуктов взаимодействия алюминия с кальций окси-
дом (избыток) наиболее точно представлен в ряду:
1) Са и А12О3;	3) Са(А1О2)2 и А12О3;
2) Са(А1О2)2 и Са;	4) А12(СаО2)3 и Са.
А27. Даны схемы химических реакций:
а)	X + H2SO4 (конц.) -» Y + SO2 + Н2О;
б)	С2Н4 + Y -> С2Н4Вг2.
Укажите разность молярных масс ------- веществ Y и X:
кмоль)
1) 79;	2) 160;	3) 159;	4) 161.
А28. При взаимодействии металла с азотной кислотой химическим
количеством 0,6 моль образовался металл(П) нитрат химиче-
ским количеством 0,25 моль. Укажите формулу образовавшегося
продукта восстановления азота и количество (моль) электронов,
принятых атомами элемента-окислителя:
1) NO2 и 0,5;	3) N2 и 0,5;
2) NO и 0,5;	4) NO2 и 0,25.
А29. При действии на твердое вещество А концентрированной серной
кислотой в качестве одного из продуктов образуется бесцвет-
ный газ В (н. у.), при растворении которого в воде образуется
прозрачный раствор, окрашивающий лакмус в красный цвет.
Укажите формулу вещества А, если известно, что в состав газа В
не входит сера:
1) NaCl; 2) КВг; 3) KNO3; 4) Р.
103
АЗО. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
1)	не может быть веществ с одинаковой молекулярной форму-
лой, но разным строением;
2)	органические вещества могут быть получены из неорганиче-
ских;
3)	возможно существование двух изомерных веществ, имеющих
молекулярную формулу С4Н10;
4)	пропан не имеет изомеров.
А31. Назовите по систематической номенклатуре вещество, формула
которого
НоС-СН-СН-СНо
। Ь° '
н3с с(„
1) 2-метилбутаналь-3;
2) 2-изопропилпропаналь;
3) 2,3-диметилбутаналь;
4) 2-изопропил-2-метилэтаналь.
А32. Путем прибавления водорода с использованием металлических
катализаторов осуществляют превращение:
1) хлорметан —» этан;	3) натрий ацетат -» метан;
2) пропен -> пропан;	4) пропан -» пропен.
АЗЗ. Суммарная степень окисления атомов углерода в этилене не из-
меняется при взаимодействии его с:
1) Н2О (Н+);	3) СНзСОООН;
2) Н2;	4)Вг2(СС14).
А34. Основной органический продукт В схемы превращений
ч 2 моль CI2, hv А КОЬуНгО(изб.) D
толуол (1 МОЛЬ)----------------------> А-----	---—> В
является:
1) фенолом;	3) альдегидом;
2) вторичным спиртом;	4) карбоновой кислотой.
А35. Укажите наиболее вероятные реагенты X и Y в схеме превра-
щений
„ ,	+х , +Y
натрии фенолят------> фенол------> пикриновая кислота:
1) HCI (р-р), HNO3;	3) Н2О, СН3СООН;
2) Н2О, NH3;	4) НС1 (р-р), Вг2 (Н2О).
104
А36. Укажите, в каких процессах в качестве основного продукта об-
разуется вещество, относящееся к классу альдегидов:
ч	Н2О
а) СН3-С	+ NaOH—-—>
О-СН = СН2
СН3
б) н3с-сн-сн2он
Na2Cr2O7/H2SO4
в) °^С-О + NaOH
7 н3с-ох V/
.	H+/Hg2+
г) + Н2О —
1) б, г;
2) а, в;
3) а, б, в, г;
4) а, б.
А37. При гидролизе дипальмитостеарина раствором щелочи (избыток)
образуются:
1)	две кислоты и трехатомный спирт;
2)	соли двух кислот и трехатомный спирт;
3)	три кислоты и трехатомный спирт;
4)	соли трех кислот и трехатомный спирт.
А38. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20 %. Укажите
массу (кг) этанола, который будет получен из картофеля массой
81 кг (выход продукта реакции равен 100 %, последняя стадия —
спиртовое брожение глюкозы):
1) 4,6;	2) 5,52;	3) 9,2;	4) 13,8.
А39. Укажите число всех веществ из перечисленных (бензойная ки-
слота, уксусная кислота, фенол, 2-гидрокси-З-метилбензойная
кислота, масляная кислота, метиловый эфир салициловой ки-
слоты, молочная кислота), принадлежащих к тому же гомологи-
ческому ряду, что и салициловая кислота:
1) 5;	2) 4;	3) 3;	4) 1.
А40. Амидные связи имеются в структуре: а) гемоглобина; б) найлона;
в) капрона; г) кевлара.
1) а, б, в, г;	3) б, в, г;
2) а, г;	4) а, б, в.
105
А41. Укажите названия аминокислот, остатки которых входят в по-
липептид
О	О	О	О
II Н II Н II Н II
ho-c-ch-n-c-ch-n-c-ch-n-c-ch-nh2
I	I	II
н сн2 сн2 сн3
SH о=с
I
он
а) глутаминовая кислота; б) глицин; в) аланин; г) цистеин.
1)	а, в, г; 2) а, б;	3) б, в, г; 4) а, б, в, г.
А42. Укажите реагент, который можно использовать для количест-
венного определения 2,4,6-тринитрофенола в этиловом спирте:
1) раствор калий перманганата (25 °C);
2)	водный раствор натрий гидроксида;
3)	раствор железо(П) хлорида;
4)	натрий.
А43. Укажите число всех правильных утверждений. Амины: а) исполь-
зуют для синтеза взрывчатых веществ; б) используют в произ-
водстве красителей; в) используют при призводстве лекарств;
г) используют в производстве ракетного топлива; д) входят в со-
став черных чернил; е) используют в производстве пластмасс.
1) 3;	2) 4;	3) 5;	4) 6.
Тест В
Bl.	Укажите сумму молярных масс
ществ Д и Е:
углеродсодержащих ве-
Д +НзРО4 ч р +C+SiO2;t тт
СаС2 + Н2О Б +HOH(Hg2+,H+) г кавн4 > Е
В2.	Укажите сумму молярных масс
Д и Е:
г
моль
ароматических веществ
4-этилгептан -»
А(1моль) ют-‘ >В —5-С) >д
дегидро-	V 7 -1мольН2
циклизация	\ +КМпО4 (изб.), Н+ +2 моль СНчОН, ГТ т-,
Б (1 моль)--------— -----> Г---------5——> Е.
Вещества А и Б являются гомологами бензола.
ВЗ.	Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции, протекающей по схеме
H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + Se + K2SO4 + Н2О.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами селена и воды.
В4.	Про две химические реакции известно следующее. При темпера-
туре 70 °C скорость первой реакции равна 0,04 М0^ь , а скорость
<дмд-с7
второй реакции — 0,01 [ мо^ь Температурный коэффициент
<дм -cj
первой реакции равен 2, а второй реакции — 4. Укажите значение
температуры (°C), при которой скорости обеих реакций будут
одинаковыми.
В5.	В водном растворе массой 1400 г с массовой долей Н3РО4 8,75 %
растворили Р2Оз. На полную нейтрализацию полученного раст-
вора затратили раствор щелочи массой 1029 г. В растворе после
нейтрализации массовая доля Na3PO4 равна 14,76 %. Другие соли
в растворе не содержатся. Укажите массу (г) растворенного Р2Од.
В6.	При взаимодействии терефталевой кислоты и этиленгликоля обра-
зуется высокомолекулярное соединение, в котором число остатков
107
обоих мономеров одинаково. К моменту, когда прореагировало
14,94 г терефталевой кислоты, образовалась вода массой 3,204 г.
Укажите среднее число остатков терефталевой кислоты в моле-
куле образовавшегося высокомолекулярного соединения.
В7.	При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлор-
бутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного
сгорания до температуры 20 °C образовалась жидкость объемом
27,41 см3 с плотностью 1,12 —при взаимодействии которой
см'5
с натрий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ объемом
4,48 дм3 (н. у.). Укажите максимальный объем (дм3) кислорода,
измеренный при нормальных условиях, который может вступить
в реакцию в условиях опыта.
Ответы
Задание	Вариант									
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Al	1	2	1	1	2	2	'• 4 А	1	3	1
А2	А4А	2	2 .*	2	’ 4>'	3	<3	2	1	3
АЗ	<1л	2	2	1	2	3	2 .	3	3	1
А4	-4 '	1	3	4	4	1	3	3	3	2
А5	2	1	2	1	3	3	хз 1	3	1А	3
А6	иж	3	3	3	3	3	/ЗД	4		1
А7	</3 "•	3	' Ч'	2	4 ....	4	4	1	' 4'. 	4
А8	3	1	4	2	1	2	2	4	А	1
А9		2	2	1	1 Г..' А •_А , >	3		2		2
А10		1	2	1	4	3	1	3	2^	4
All	1	2	3	1	:1	3	<3’7,	2	3	3
А12		3	Зг	1	3	3		3	4 жш	1
А13	з	3	1	2	3	4	,3 ’	2	4	3
А14		4	1 4'/~	3	2	1	2	3		2
А15	1	1	2	4	2	1	^2-й.	2		3
А16	,3 '	1	2	2	1	2	< м	4	Г2А	3
А17		3	1	4		2		4	3	4
А18	.О ”	1	2	2	* 	1	4	2	4 <	4
А19	 4	1	3	4	2	1	5..	4	/	4
А20	4	4	2	4	; 3	4	- 2 й	1	1 л 1	4
А21	:'2<'	2	ф	2	4 Й	2	- ’"З'г<	3		2
А22	2	3	з.	1	1	3	3,	4		2
А23	4 „	3	” 4	1	4	2	4 '	2	 j: •	3
А24		1	4-	3	4	4		3		4
А25	1	1	2	2	3	3	1 л, * &	1		4
А26	ж<	$' 1	2		2	%	2		4		2
А27	1	1	1	1	1	2	2	1	л **	1
А28	2	4	4	1	4	1	4	3	f; f	3
А29	 1	2	3	4	3	1	"Ча	2	sfi	1
АЗО	3 -	4	1	1	3	3	4<	3	л . 4 1	1
109
Задание	Вариант									
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
А31	V4 “'J	3	'Р.	2		3	1	2	1 '	3
А32	i 2	1	2	3	-8-4	3	' 3	2	: 3	2
АЗЗ	!В.1	3	г 2 	2	.У*	4	3	1	J3	1
А34	^4	3		3	В 1	3	2	4	3	3
А35	- 4 <	2	- 1 '	3		2	2 1	2	4 *	1
А36	2	4	 4	2	1	3	' 2	4	3	4
А37	4	2	'1 *	2	2	1	4	3	4	2
А38		2	1 -	2	'-‘3^	4	3	3	- 2	3
А39	1- t	3	3	3	2	2		2	з	4
А40		3	2	1	# 4'	1	" 4	2		1
А41	з	3	2	4	з	1	2	1	. 3 -	3
А42	2	2	2	1		1		2	:: 2'	2
А43	*3	2	3	1	'л;- у	3	4 .	3		4
Bl	119	428	185	156	208	264	248	188	М4О4	74
В2	520	252	: 458	324	г 321:	344	380 	394	326J	346
ВЗ	й5м	13	12	10	5 	3	,13	7	18 ’ нХ	ИЙ-П	10
В4	: 90	70	,100;	60	100	80	70	80	1 90 	90
В5	24 '	16	- 30:,	51	ИИ	30	240	196	250	71
В6	: 24	21	v27?	36	-20	50	24 г	23	31	45
В7		5		9	72	8	Й53 5 	63	18	59
Содержание
Предисловие.........................................3
Вариант 1
Тест А............................................5
Тест В...........................................13
Вариант 2
Тест А...........................................15
Тест В...........................................23
Вариант 3
Тест А...........................................25
Тест В...........................................33
Вариант 4
Тест А...........................................35
Тест В.........................................  43
Вариант 5
Тест А...........................................45
Тест В...........................................53
Вариант в
Тест А...........................................59
Тест В...........................................67
Вариант 7
Тест А...........................................69
Тест В...........................................77
Вариант В
Тест А...........................................79
Тест В...........................................87
Вариант В
Тест А...........................................89
Тест В...........................................97
Вариант1О
Тест А...........................................99
Тест В..........................................107
Ответы............................................109
111