Учреждение образования
Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь
Централизованное
тестирование
Химия
Сборник
тестов
Учреждение образования
«Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования
Республики Беларусь
Централизованное
тестирование
Минск
«Аверсэв»
2014
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Серия основана в 1999 году
Охраняется законом об авторском праве. Воспроизведение всей книги или любой ее части запрещается
без письменного разрешения издателя. Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке. -
Тесты предоставлены УО -вРеспубликанский институт контроля знаний»
согласно лицензионному договору № 14-17/И от 12.06.2014
Централизованное тестирование. Химия: сборник тестов / Респ. ин-т контроля знаний М-ва образо-
Ц38 вания Респ. Беларусь. — Минск: Аверсэв, 2014. — 47 с., [4] л. цв. ил.: ил. — (Школьникам, абитуриентам,
учащимся).
ISBN 978-985-19-1236-6.
Сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные абитуриентам при проведении централизованного тестирования
в 2014 году. Ко всем заданиям даны ответы. В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет
приобрести навыки заполнения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоятельной подготовки к централизованному тестированию
2015 года, а также учителям и преподавателям учреждений общего среднего образования.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ШКОЛЬНИКАМ. АБИТУРИЕНТАМ, УЧАЩИМСЯ
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Д. Л. Дембовский
Подписано в печать 09.07.2014. Формат 60x84 '/ Бумага офсетная. Печать офсетная.
Уел. печ. л. 6,51 Уч.-изд. л. 5,35. Тираж 9100 эка. Заказ 5161
Общество с дополнительной ответственностью «Аверсэв».
Свидетельство о государственной регистрации издателя, изготовителя,
распространителя печатных изданий № 1/15 от 02.08.2013.
Ул. Н. Олешева, 1, офис 309, 220090, Минск.
E-mail: info@aversev.by, www.aversev.by
Контактные телефоны: (017) 268-09-79, 268-08-78.
Для писем: а/я 3,220090, Минск.
УПП «Витебская областная типография».
Свидетельство о государственной регистрации издателя, изготовителя,
распространителя печатных изданий № 2/19 от 26.11.2013.
Ул. Щербакова-Набережная, 4, 210015, Витебск
ISBN 978-985-19-1236-6
© УО «Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь, 2014
© Оформление. ОДО «Аверсэв», 2014
Предисловие
Уважаемые абитуриенты 2015 года! В этом учебном году вы будете принимать-участие в централизованном тестиро-
вании, чтобы продолжить обучение в учреждениях высшего или среднего специального образования. Оставшееся вре-
мя вы, несомненно, должны использовать для ликвидации пробелов в знаниях и овладения наиболее эффективными
приемами выполнения тестовых заданий. Основное условие вашего успеха — систематические занятия.
При подготовке к тестированию в первую очередь необходимо пользоваться школьными учебниками. Однако для
закрепления материала следует обращаться и к другим учебным пособиям.
Одно из таких пособий — настоящий сборник тестовых заданий, предложенных абитуриентам при проведении цен-
трализованного тестирования в 2014 году. Содержание заданий соответствует требованиям программы вступительных
испытаний, утвержденной Министерством образования Республики Беларусь.
Каждый вариант заданий состоит из части А и части В.
В часть А включены задания закрытого типа с выбором ответа. К таким заданиям прилагаются варианты ответа, сре-
ди которых только один правильный. Абитуриент должен указать верный, по его мнению, ответ.
Часть В содержит задания открытого типа. Это могут быть расчетные задачи, уравнения окислительно-восстанови-
тельных реакций, цепочки химических превращений, задания на установление соответствия между элементами двух
множеств, задания на идентификацию органических и неорганических веществ.
В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет приобрести навыки запол-
нения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании. Для удобства пользования их
можно извлечь из сборника и скрепить степлером, в результате получится отдельная брошюра.
Не торопитесь заглядывать в ответы. Внимательно изучите инструкцию, прочитайте задание, сконцентрируйте вни-
мание на ключевых словах, проработайте теоретический материал, выполните тестовое задание и только потом сверь-
те полученный результат с ответом.
Надеемся, что данный сборник будет полезен не только учащимся старших классов, абитуриентам 2015 года,
но и всем, кто желает усовершенствовать знания по химии.
Желаем успехов!
Инструкция для учащихся
Каждый вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всех
заданий отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если какое-либо из них вызовет у вас
затруднение, перейдите к следующему. После выполнения всех заданий вернитесь к пропущенным.
Во всех тестовых заданиях следует использовать округленные до целого числа значения относительных атомных
масс элементов (кроме хлора, для которого Аг = 35,5).
Постоянная Авогадро Л/А = 6,02 • 1О23 моль-1, атомная единица массы и = 1,66 • 10"м г., молярный объем газа при н. у.
Vm = 22,4 дм3/моль.
Таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напря-
жений металлов приведены в каждом варианте на централизованном тестировании. При решении задач можно поль-
зоваться микрокалькулятором, который не относится к категории средств хранения, приема и передачи информации.
Часть А
В каждом задании части А только один из предложенных ответов является верным.
Для получения приближенного значения чисел в промежуточных вычислениях округляйте их до третьего знака по-
сле запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.
В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного вами
ответа. Будьте внимательны!
Ч а с т ь В
В промежуточных вычислениях для получения приближенного значения чисел округляйте их до третьего знака по-
сле запятой по правилам округления, а конечный результат — до целого числа.
Ответы на задания части В запишите в бланке ответов, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру пишите
в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке. Единицы измерения числовых величин не
указывайте.
3

ВАРИАНТ 1




Часть А
А1. Катионом является частица, формула которой:
I) Н3О+;	2)	ОН-;	3)	N2H4;	4)	С2Н5.
А2. Число нейтронов в ядре атома 1|F равно:
1) 28;	2)	19;	3)	10;	4)	9.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1) SiO2, О3, Н2О;	2)	H2SO4, КОН, СН3С1; 3)	H2S, Р2О3, NaClO; 4)	NH4N3, HNO2, CH3NH2.
A4. Основные свойства гидроксидов монотонно усиливаются в ряду:
1) NaOH, КОН, Mg(OH)2;	3) Mg(OH)2, Са(ОН)2, А1(ОН)3;
2) А1(ОН)3, Ва(ОН)2, Са(ОН)2;	4) Ве(ОН)2, LiOH, КОН.
А5. В порции вещества, формула которого СО, содержится 1 моль атомов углерода. Укажите объем (дм5) порции
при н. у.:
1)33,6;	2)28;	3)22,4;	4)12.
А6. В кристалле К3РО4 присутствуют связи:
1) ковалентная неполярная и металлическая;	3) ковалентная неполярная и ионная;
2) ионная и металлическая;	4) ковалентная полярная и ионная.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1) он-	а)2
2)СО2	6)4
3)NHt	в) 6
	г)8
1)	16, 2в, Зг;	2) 1а, 2г, Зг;	3) 1а, 26, Зв;	4) 16, 2г, Зв.
А8. Соль состава ВаХ04 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида бария с оксидом, формула которого:
1)Р2О5;	2) SO2;	3) SO3;	4) N2O3.
А9. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1) SO3;	2) СаО;	3) NO;	4)А12О3.
ДЮ. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии избытка хлороводородной кислоты
и гидроксида кальция, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
А11. Укажите верное утверждение:
I)	NaCl, K2[Zn(OH)4], NH4NO3 относятся к классу солей;
2)	CuS имеет молекулярное строение;
3)	Na2HPO4 является слабым электролитом;
4)	HNO2 образует как средние, так и кислые соли.
А12. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
1)	имеют высшую степень окисления, равную +6;
2)	только сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций;
3)	молекулярная формула водородного соединения — Н2Э;
4)	S, Se, Те в реакциях с кислородом проявляют окислительные свойства.
А13. Укажите верное утверждение:
I)	в соединениях СаН2, NaH степень окисления водорода равна +1;
2)	водород восстанавливает железо из растворов его солей;
3)	относительная плотность водорода по гелию меньше единицы;
прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лаборатории.
А14. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
а) КС1 + Вг2------->;
б)	Li2CO3 + НС1--->;
в)	Си + НВг--->;
г)	Са + 12-->.
1)	а, в;	2) б, в;	3) а, г;	4) б, г.
А15. Число веществ из предложенных — H2SO4 (разб.), Pb(NO3)2, NaOH, Ca(NO3)2, BaCI2, которые реагируют (20 °C) с рас-
твором сульфата калия, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
4
А16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции соединения с веществами:
а) К3РО4;	б)	Си;	в) СаО;	г)	NH3.
1)	а, г;	2)	а, б;	3) б, в;	4)	в, г.
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
1)	СаС12;	2)	Na3PO4;	3) Mg(HCO3)2;	4)	Zn3(PO4)2.
A18. Выберите правильные утверждения:
а)	наименьшей электропроводностью среди металлов обладает серебро;
б)	титан относят к цветным металлам;
в)	растворение цинка в щелочи является окислительно-восстановительной реакцией;
г)	медь растворяется в разбавленной серной кислоте с выделением водорода.
I)	а, г;	2) а, б;	3) б, в;	4) в, г.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 36,0 %. Для этого металла справедливо утверждение:
I)	оксид и гидроксид реагируют как с кислотами, так и со щелочами;
2)	образует несколько оксидов;
3)	катион входит в состав гемоглобина крови;
4)	гидроксид хорошо растворим в воде.
А20. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
А1
С12, t
NaOH (конц., изб.)
HNO3 (р-р, изб.) £
1)158;	2)198;	3)213;	4)411.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) + В (г.) С (г.). После установления равновесия
давление в системе увеличили в четыре раза. Укажите правильное утверждение:
1) равновесие в системе НЕ нарушилось;
2)	скорость обратной реакции уменьшилась;
3)	увеличилась скорость и прямой, и обратной реакции;
4)	увеличился объем системы.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1)	КОН;	2) NH3;	3) H2SO4;	4) О2.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН = Н2О соответствует взаимодействию в водном растворе веществ:
1)HNO2hKOH;	2) H2SO4 и Ва(ОН)2;	3) H2SO4 и Mg(OH)2;	4) HCI и Ва(ОН)2.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1)	НСО3и ОН;	2) НСО3 и Н+;	3)НСО3иСа2+;	4)СО^иН+.
А25. К увеличению pH водного раствора приведет:
1)	поглощение водой смеси NO2 и О2;
2)	добавление в раствор уксусной кислоты оксида магния;
3)	пропускание через известковую воду углекислого газа;
4)	растворение в воде бромоводорода.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 7,8 г. Укажите мас-
су (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необ-
ходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1)3100;	2)2960;	3) 2820;	4)2800.
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
в\	/СН3
С=С^
Н3С	сн2—СН3
1) 2-бром-3-этилпентен-2;	3) 2-бром-3-метилгексен-2;
2) 2-бром-3-метилпентен-2;	4) 2-бром-3-этилбутен-2.
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монохлорирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на хлор) 2-метилбутана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим альдегид при взаимодействии с водой (Н+, Нд2+), является:
1) этен;	2) этин;	3) метан;	4) пропан.
А31. Для реакции С6Н6 + HNO3 ——9?(конц )'f укажите верные утверждения:
а) реакция замещения;	в) органический продукт реакции — метилбензол;
б) реакция присоединения;	г) органический продукт реакции — нитробензол.
1) а, г;	2) б, в;	3) а, в;	4) б, г.
5
А32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а) С2Н5Вг + NaOH Н-2° >;
б) С3Н7Вг + КОН спирт’ ‘ >;
1) а, г;	2) а, в;
в) СН3СНО + Н2 —;
г) С2Н5СНО + Св(ОН)2 —
3) б, в;	4) б, г.
А34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1) С2Н5ОН + СиО —3) СН3СН2СООСН3 + Н2О н+’' >;
2) НСООН + Си(ОН)2 —4) С2Н4 + Н2О —.
А35. При полном щелочном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из пальмитата, олеата и бутаноата
натрия. Укажите формулу триглицерида:
А 36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1)	имеет формулу С12Н22ОИ;
2)	относится к полисахаридам;
3)	в молекуле содержатся две свободные альдегидные группы;
4)	при нагревании окисляется аммиачным раствором оксида серебра(1).
А37. Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции полного окисления глицина
кислородом равна:
1)9;	2)13;	3)20;	4)33.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1) ацетатного волокна;	2) целлюлозы;	3) полибутадиена;	4) лавсана.
Часть В
В1. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой
больше 31 г/моль. При окислении А может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого
окрашивает метилоранж в красный цвет. При нагревании Б с В в присутствии серной кислоты образуются легко-
кипящая жидкость Г и неорганическое вещество Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Формула	вещества	Общая формула	гомологического рада
		1)	с„н2й+2
A) f|		2)	с„н2й
		3)	сйн2й_2
Б)		4)	С„Н2„_4
		5)	сйн2й_6
В) 				
Г) =		6)	С„н2й_8
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
6
ВЗ.	Определите коэффициент перед формулой продукта восстановления в уравнении химической реакции, протека-
ющей по схеме
KI + KNO2 + H2SO4----> I2 + NO + K2SO4 + H2O.
B4.	Для осуществления превращений по схеме
Ва(Н2РО4)2----> Н3РО4----> (NH4)2HPO4-----> К3РО4----> K2SO4
выберите реагенты из предложенных:
1	— H2SO4 (конц.);
2	- КС1;
3	- (NH4)2CO3;
4	- КОН;
5	- (NH4)2SO4.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
- вещества из пробирок № 1 и № 4 нейтрализуют друг друга;
-	вещества из пробирок № 1 и № 3 реагируют между собой с выделением газа (н. у.) с резким запахом, применя-
емого в медицине;
-	при добавлении к содержимому пробирки № 2 вещества из пробирки № 4 выпадает белый осадок.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) хлорид бария	1
Б) нитрат аммония	2
В) серная кислота	3
Г) гидроксид калия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(Н) массой 600 г с массовой долей CuSO4 4 % добавили медный купорос массой 55 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по неону паров хлорида и фторида одного и того же химического элемента равна 8,3 и 5,0 соответст-
венно. В хлориде и фториде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите степень окисления
элемента в данных галогенидах.
Ответ запишите одной цифрой, например: 5.
В8.	К раствору серной кислоты массой 147 г с массовой долей H2SO4 25 % прибавили раствор иодида бария массой
120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
В9.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х4 и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме (Хп — вещество немолекулярного строения, Х4 — молекулярного строения)
CutNO^-UX!-^..*..^ н?° >X3-NH4cl>f	> Х5.
ВЮ. Дана схема превращений
СИ, 1500 °с > X, с <»">' > Х2 (I моль)	>
> Х3 NaOH (изб.)/Н2О,	НВг > Д + £
Определите сумму молярных масс (г/моль) органического и неорганического веществ А и Б.
В11. При сгорании водорода массой 9,6 г выделяется 1373 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 9,6 г выделяет-
ся 534 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и метана объемом (н. у.) 5,6 дм3, содержащей 40 % водорода по объему.
В12. в смеси, состоящей из пропена, диметиламина и бутина-1, массовые доли углерода и водорода равны 82,5 %
и 12,7 % соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой сме-
сью массой 222,4 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только СО2, Н2О и N2.
7
Часть А
А1. Анионом является частица, формула которой:
1) СГ;	2) О;	3) О2;
А2. Число нейтронов в ядре атома равно:
1)46;	2)31;	3)16;
4) HS .
4) 15.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1) СН3ОН, NH4C1, (CH3)2NH;	3) HNO2, SiO2, C2H5OH;
2) KOH, HC1O3, KO3;	4) KHS, Са(ОН)2, NO2.
А4. Основные свойства гидроксидов монотонно усиливаются в ряду:
1) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2;	3) КОН, NaOH, Mg(OH)2;
2) Mg(OH)2, Са(ОН)2, КОН;	4) А1(ОН)3, Mg(OH)2, Ве(ОН)2.
А5. В порции вещества, формула которого NH3, содержится 1 моль атомов азота. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
I)	14;	2) 17;
А6. В кристалле Са3(РО4)2 присутствуют связи:
1)	ковалентная неполярная и металлическая;
2)	ковалентная неполярная и ионная;
3) 11,2;
4) 22,4.
3)	ионная и ковалентная полярная;
4)	ковалентная полярная и металлическая.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1) HS 2)Ы2 3) с2н2	а)2 6)6 в) 8 г) 10
1)	16, 2в, Зг;	2) 16, 2а, Зв;	3) 1а, 26, Зг;	4) 1а, 2а, 36.
АВ. Соль состава ВаХО3 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида бария с оксидом, формула которого:
1)N2O5;	2)SO3;	3) Р2О5;	4) СО2.
А9. Метилоранж приобретает желтую окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1)	SO2;	2) SrO;	3) Cu2O;	4)А]2О3.
А10. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии избытка азотной кислоты и гидрокси-
да бария, равно:
1)9;	2)7;	3)5;	4)4.
А11. Укажите верное утверждение:
1)	H2S образует только средние соли;
2)	Ca(HSO3)2 является слабым электролитом;
3)	FeCl2 имеет молекулярное строение;
4)	формульная единица сульфида натрия состоит из трех атомов.
А12. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
I)	радиус атома в ряду от кислорода к теллуру уменьшается;
2)	в реакциях с металлами проявляют окислительные свойства;
3)	имеют низшую степень окисления, равную +2;
4)	среди элементов ряда теллур имеет наиболее выраженные неметаллические свойства.
А13. Укажите верное утверждение:
1)	/»// — прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в ла-
\ wZ
боратории;
2)	водород является одним из продуктов взаимодействия азотной кислоты с медью;
3)	относительная плотность водорода по воздуху равна 0,034;
4)	высшая и низшая степени окисления водорода отличаются на единицу.
А14. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
a) Ca(NO3)2 + HCl-->;	в) Zn + Вг2 —
6)NaCl + I2--->;	r)MgO + HI---->.
1)а,г;	2)6, в;	3)в,г;	4) а, б.
А15. Число веществ из предложенных — BaCI2, KNO3, Нд, H2SO4 (разб.), Pb(NO3)2, которые реагируют (20 °C) с раствором
сульфата натрия, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
8
А16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции обмена с веществами:
а) Са(ОН)2;	б) Li2O;	в) NaCl;	r)NH3.
I) а, б;	2) а, в;	3) б, г;	4) б, в.
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
I) Mg(NO3)2;	2) FeCO3;	3) NaBr;	4) Na3PO4.
A18. Выберите правильные утверждения:
а)	олово относят к черным металлам;
б)	наибольшей теплопроводностью среди металлов обладает серебро;
в)	растворение натрия в воде является окислительно-восстановительной реакцией;
г)	медь НЕ растворяется в разбавленной азотной кислоте.
1)а, в;	2) б, в;	3) в, г;	4) а, г.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 71,43 %. Для этого металла справедливо утверждение:
I)	при его участии осушествляется процесс фотосинтеза;
2)	гидроксид при нагревании НЕ разлагается на оксиды;
3)	вступает в реакцию соединения с водой;
4)	получают электролизом расплавов солей.
А2О. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
А1(ОН)3 (1 МОЛЬ) —...	Са(ОН)2 (ТВ.), < > д НВг(№ изб.) R
1)425;	,	2)267;	3)158;	4)102.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) + В (г.) С (г.). После установления равновесия
давление в системе увеличили в три раза. Укажите правильное утверждение:
I) скорость прямой реакции уменьшилась;	3) скорость обратной реакции уменьшилась;
2) равновесие в системе нарушилось;	4) объем системы НЕ изменился.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1)СО2;	2) HNO3;	3) NaBr;	4) Н2.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН” = Н2О соответствует взаимодействию в водном растворе веществ:
I) H2S и Ва(ОН)2;	2) НС1 и Сг(ОН)2;	3)НЕиКОН;	4) HNO3 и Ва(ОН)2.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1)Н8ОуиОН-;	2)SO3~hH+;	3) S1 2 3 h Ва2+;	4)НРО^иН+.
А 2 5. К уменьшению pH водного раствора приведет:
1)	пропускание через раствор щелочи углекислого газа;
2)	растворение в воде аммиака;
3)	разбанпение водой соляной кислоты;
4)	растворение в воде оксида бария.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 11,2г и калий массой 6,24 г. Укажите
массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили
необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 3790;	2) 3860;	3)4176;
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
СН3
4) 4200.
2) NH2—(СН2)5 — СООН 3)
1)
4)
А28 Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
С1	Вг
ХС=С.
Н3С
сн2—сн3
3) 3-бром-2-хлорпентен-2;
4) 2-хлор-5-метил-3-бромпентен-2.
1) 2-хлор-3-бром-5-метилбутен-2;
2) 3-бром-2-хлор-5-метилбутен-2;
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монохлорирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на хлор) 2,3-диметилбутана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим алкен при присоединении равного объема (н. у.) водорода, является:
1) пентен-1;	2) бутан;	3)этин;	4) пропан.
H2SO4 (конц.), t
------------> укажите верные утверждения:
в) органический продукт реакции — нитробензол;
г) органический продукт реакции — анилин.
3) а, в;	4) а, г.
А31. Для реакции С6Н6 + HNO3
а)	реакция присоединения;
б)	реакция замещения;
1)6, г;	2)6, в;
9
A32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а)	НСООН + Ag2O —в) С6Н12О6 —Лрожжи >;
б)	СаС2 + Н2О--->;	г) С2Н4 + Н2О —Н-’-- >.
1) а, в;	2)6, г;	3)в, г;	4) а, б.
АЗЗ. Продуктами химического взаимодействия С6Н5ОН и К являются вещества, формулы которых:
ОК
и Н2О;
иН2;
и Н2О;
А34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1) С2Н4 + О2 МСЬ,СиС12/Н2О >.	3) СНзСН0 + Ог кат^.
2) С2Н4 + КМпО4- 5°С/Н2°	4) С2Н2 + Н2О - - Hg2+/H+ > .
А35. При полном щелочном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из пальмитата, олеата и стеарата на
трия. Укажите формулу триглицерида:
А36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1)	является природным полимером;
2)	относится к восстанавливающим углеводам;
3)	имеет формулу С12Н220ц;
4)	служит для промышленного производства целлюлозы.
А37. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции полного окисления глутаминовой ки-
слоты кислородом равна:
1)65;	2)40;	3)25;	4)21.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1)	целлюлозы;	2) капрона;	3) лавсана;	4) полиизопрена.
Часть В
В1. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой
больше 31 г/моль. При взаимодействии Б с иодоводородом образуются органическое вещество В и неоргани-
ческое вещество Г. При окислении Б может быть получено органическое вещество Д, водный раствор которого
окрашивает лакмус в красный цвет. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.
82. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Формула вещества		Общая формула гомологического ряда	
А) =/		1)	с„н2и+2
Б) £>		2)	с„н2я
В)		3)	СИН2„_2
		4)	СиН2я_4
		5)	С„н2й_6
		6)	CWH2„_|J
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
10
ВЗ.	Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в уравнении химической реакции, протекающей
по схеме
Ca(MnO4)2 + KNO2 + H2SO4----> MnSO4 + KNO3 + CaSO4 + H2O.
B4.	Для осуществления превращений по схеме
(NH4)2SO4----------------------------> NH4C1-----» NH3---> NH4C1----> NH4NO3
выберите реагенты из предложенных:
1	- НС1;
2	- HNO3;
3	- Ca(OH)2;
4	—AgNO3;
5	- СаС12.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
- вещества из пробирок № 1 и № 4 нейтрализуют друг друга;
-	вещества из пробирок Ns 3 и № 1 реагируют между собой с образованием голубого осадка;
-	при добавлении к содержимому пробирки № 2 вещества из пробирки № 4 выпадает белый осадок.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) хлорид бария	1
Б) нитрат меди(П)	2
В) гидроксид натрия	3
Г) серная кислота	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(П) массой 400 г с массовой долей CuSO4 6 % добавили медный купорос массой 75 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по аргону паров бромида и хлорида одного и того же химического элемента равна 8,60 и 4,15 соответ-
ственно. В бромиде и хлориде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите относительную
атомную массу элемента.
В8.	К раствору серной кислоты массой 120 г с массовой долей H2SO4 10 % прибавили раствор иодида бария массой
40 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 5 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
В9.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х3 и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме
NH3	КаТ ) X воздух ) Ca(OH)2 (р-р)/О2, t CuSO4 K2S
ВЮ. Дана схема превращений
СаС2 н‘° >Х, с (акт)’ ' > Х2 (1 МОЛЬ)	>
NaOH (изб.)/Н2О, t,p vV СО2/Н2О
-----> Л3--------------------> Л4 —---------> Л5.
Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х4 и Х5.
f
В11. При сгорании водорода массой 12 г выделяется 1716 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 12 г выделяется
668 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и метана объемом (н. у.) 4,48 дм3, содержащей 30 % водорода по объему.
В12. В смеси, состоящей из пропиламина, бутана и этана, массовые доли водорода и азота равны 16,4 % и 15,8 % со-
ответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью массой
240 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только СО2, Н2О и N2.
11
Ч а с 1	г ь А	
А1. Катионом является частица, формула которой: l)NO2;	2)NH4; А2. Число нейтронов в ядре атома fpZn равно:	3) СГ;	4) СН3
1) 30;	2) 35;	3)65;	4) 95.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1) СН3ОН, Н2О, (C2H5)2NH;	3) CH3NH2, СН3СНО, НС1О3;
2) Н3РО3, SiO2, НСЮ;	4) Н2СО3, СН3СООК, KHSO3.
А4. Основные свойства гидроксидов монотонно ослабевают в ряду:
1) Са(ОН)2, LiOH, NaOH;	3) Mg(OH)2, Ве(ОН)2, NaOH;
2) А1(ОН)3, Mg(OH)2, Са(ОН)2;	4) КОН, Mg(OH)2, А1(ОН)3.
А5. В порции вещества, формула которого H2S, содержится 1 моль атомов серы. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
1)22,4;	2)32;	3)34;	4)44,8.
А6. В кристалле Мд(1\Ю3)2 присутствуют связи:
1) ионная и металлическая;	3) ковалентная неполярная и ионная;
2) ковалентная полярная и ионная;	4) ковалентная неполярная и металлическая.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1)NH3	а) 2
2)О2	6)4
3) Н3О+	в) 6
	г)8
1) 1а, 26, Зг;	2) 1в, 2а, 36;	3) 1а, 26, 36;	4)1в,2б,3в.
АВ. Соль состава К2ХО4 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида калия с оксидом, формула которого:
1)СО2;	2) SO3;	3) SO2;	4) Р2О5.
А9. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1) Р2О5;	2) SO3;	3) Cs2O;	4)А12О3.
А1О. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии разбавленной серной кислоты и же-
леза, равно:
1)17;	2)14;	3)6;	4)4.
А11. Укажите верное утверждение:
I)	CaSO4 • 2Н2О является кислой солью;
2)	NH4NO3 относится к слабым электролитам;
3)	формульная единица сульфита натрия состоит из пяти атомов;
4)	как НВг, так и HNO2 НЕ образует кислых солей.
А12. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
I)	соединения данных элементов с активными металлами являются сильными окислителями;
2)	могут иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления;
3)	неметаллические свойства элементов в ряду от кислорода к теллуру усиливаются;
4)	НЕ образуют аллотропных модификаций.
А13. Укажите верное утверждение:
1)	1s2 — электронная конфигурация атома водорода;
— прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лабора-
3) в реакции с серой водород является окислителем;
4) относительная плотность водорода по метану равна 0,125.
А14. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
a)	Ba(NO3)2 + HCl--->;	в) Си + НС1--->;
б)	NaF + CaCl2--->;	г) Cal2 + Вг2->.
I)	а, б;	2) б, г;	3) в, г;	4) а, в.
А15. Число веществ из предложенных — CaCi2, Ba(NO3)2, Fe, Na2S, РЬ(СН3СОО)2, которые реагируют (20 °C) с раствором
сульфата калия, равно:
I) 5;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
12
А16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции соединения с веществами:
а) Са(ОН)2;	б) Na3PO4;	в) NH3;	г) KCL
1)а, б;	2) а, в;	3) б, в;	4) б, г.
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
1) Ca(NO3)2;	2)NaCl;	3) К3РО4;	4) MgCO3.
А18. Выберите правильные утверждения:
а) наименьшей теплопроводностью среди металлов обладает серебро;
б) железо относят к черным металлам;
в)	ионы Си2+ являются более сильным окислителем в водном растворе, чем ионы Ag+;
г) медь растворяется в разбавленной азотной кислоте.
1)	а, г;	2) а, в;	3) б, в;	4) б, г.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 60,0 %. Для этого металла справедливо утверждение:
I)	катионы обусловливают жесткость воды;
2)	НЕ вытесняет серебро из его солей;
3)	оксид реагирует со щелочами;
4)	гидроксид при нагревании НЕ разлагается на оксиды.
А2О. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
Al (I моль) °2’ 1 )	0,5 моль Ва<0НЬ С1™-)’ 1 У д HNO3 (р-р, изб.) ? g
1)102;	2)213;	3) 392;	4)468.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) + В (г.) С (г.). После установления равновесия
давление в системе увеличили в четыре раза. Укажите правильное утверждение:
I)	равновесие в системе нарушилось;	3) скорость прямой реакции НЕ изменилась;
2)	скорость обратной реакции уменьшилась; 4) увеличился объем системы.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1)N2;	2) H2SO4;	3) СО;	4)AgNO3.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН~ = Н2О соответствует взаимодействию в водном растворе ве-
ществ:
l)H2SnNaOH;	2) H2SO4 и Ва(ОН)2;	3) HNO3 и Са(ОН)2;	4) HNO3 и Zn(OH)2.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1)НСОуиСа2+;	2)MgOH+HH+;	3)СО^~иН+;	4)HCOJhOH-.
А25. К увеличению pH водного раствора приведет:
1) разбавление водой раствора аммиака;
2)	добавление к раствору гидроксида калия твердого сульфата магния;
3)	пропускание через раствор щелочи хлороводорода;
4)	добавление в раствор уксусной кислоты мела.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 11,7 г. Укажите мас-
су (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необ-
ходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 3500;	2) 3430;	3) 3230;	4) 3000.
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
1)Н2С------ОН	3)СН2=СН2	4)Г^^Ч-СН=СН2
н2с-----он
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
Н3с	С1
\з=с /
сн3—СН2	СН2—сн3
1) З-хлор-4-метилгептен-З;	3) 3-хлор-2-этилпентен-2;
2) З-метил-4-хлоргексен-З;	4) 2-этил-3-хлорпентен-2.
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монобромирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на бром) 2-метилбутана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим алкан при присоединении равного объема (н. у.) водорода, является:
1) бутен-2;	2) пропан;	3) пропин;	4) бутадиен-1,3.
А31. Для реакции С6Н6 + Cl2 ——С|<-С > укажите верные утверждения:
а) реакция присоединения;	в) органический продукт реакции — гексахлоран;
б) реакция замещения;	г) органический продукт реакции — хлорбензол.
1)а, г;	2) а, в;	3) б, г;	4) б, в.
13
A 32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а)	С2Н5С1 + NaOH + Н?%;	в) СН3СНО + Н2  -№’г’-&—>;
б)	С2Н2 + Н2О -H+/Hg--->;	г) СН3СООН + NaOH---->.
1) а, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) б, г.
А33. Продуктами химического взаимодействия С6Н5ОН и Вг2 (изб.) / Н2О являются вещества, формулы которых:
А34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1)С2Н5ОН + СиО—3) НСООСН3 + КОН-------------------------------->;
2) CH3COONa + H2SO4----»;	4) С3Н6 + Н2О 1 > .
А35. При полном гидролизе триглицерида получена смесь пальмитиновой и бутановой кислот. Укажите формулу три-
глицерида:
А 36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1) является изомером крахмала;	3) имеет формулу (С6Н10О5)„;
2) в кислой среде гидролизуется до глюкозы и этанола; 4) состоит из остатков глюкозы и фруктозы.
А37. Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции полного окисления аланина
кислородом равна:
1)19;	2)28;	3)33;	4)47.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1) крахмала;	2) полибутадиена;	3) ацетатного волокна; 4) целлюлозы.
Часть В
В1. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой
больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого
окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии В с гидрокарбонатом калия образуется органическое
вещество Г и выделяется газ (н. у.) Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
14
ВЗ. Определите коэффициент перед формулой продукта восстановления в уравнении химической реакции, протека-
ющей по схеме
NaNO2 + FeSO4 + H2SO4----> Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O.
£?4. Для осуществления превращений по схеме
Р2О5----> Н3РО4-----> NaH2PO4----> Na3PO4----> NaNO3
выберите реагенты из предложенных:
1	- Na2HPO4;
2	- Н2О;
3	- Ba(NO3)2;
4	- Са(ОН)2;
5	- Na2SO4.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1334. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
ВЗ.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
- вещества из пробирок № 1 и № 4 нейтрализуют друг друга;
-	при добавлении к содержимому пробирки № 2 вещества из пробирки № 4 выпадает осадок бурого цвета;
-	вещества из пробирок № 3 и № 4 реагируют между собой с образованием осадка, способного растворяться как
в кислотах, так и в щелочах.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) хлорид алюминия	1
Б) гидроксид натрия	2
В) серная кислота	3
Г) нитрат железа(Ш)	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(П) массой 400 г с массовой долей CuS04 8 % добавили медный купорос массой 40 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по неону паров хлорида и фторида одного и того же химического элемента равна 11,85 и 6,90 соответ-
ственно. В хлориде и фториде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите число атомов
в молекуле данного фторида.
В8.	К раствору серной кислоты массой 220 г с массовой долей H2SO4 15 % прибавили раствор иодида бария массой
80 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
В9.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х3 и Х5 (Х5 — вещество немолекулярного
строения), образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме
NH3 -°2’кат' > Xi воздух >Х2 Ва-(онЬ/°2> ' > х3 —H?S(b’ > Х4 —Сц > Х5.
В10. Дана схема превращений
^тт	1500 °C v С (акт ), / V /1	\ 1 моль HNO3 (конц.) / H2SO4 (конц.)
(гт4	^Xj-----------э Х2 (1 моль)------------------------------
v Бе/НВг(изб.) v КОН vV
-----> Л3-------------» л4--------> л5.
Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х4 и Х5.
В11. При сгорании водорода массой 6 г выделяется 858 кДж теплоты, а при сгорании этана массой 6 г выделяется
312 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и этана объемом (н. у.) 3,36 дм3, содержащей 20 % этана по объему.
В12. В смеси, состоящей из метиламина, метана и пропена, массовые доли углерода и водорода равны 70,6 % и 15,7 %
соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью мас-
сой 232 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только СО2, Н2О и N2.
15
Часть А
АЛ. Катионом является частица, формула которой:
1) ОН";	2) NO;	3) СЩ;	4) Р4.
А2. Число нейтронов в ядре атома ’?С1 равно:
1)52;	2)35;	3)18;	4)17.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1) КСЮ, РН3, CO(NH2)2;	3) СН3ОН. НСООК, CH3NO2;
2) K2SiO3, NaOH, NH4NO3;	4) NH4HSO4, KOH, Ca(HCO3)2.
A4. Основные свойства гидроксидов монотонно усиливаются в ряду:
1) А1(ОН)3, Са(ОН)2, Mg(OH)2;	3) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, КОН;
2) NaOH, КОН, Са(ОН)2;	4) LiOH, А1(ОН)3, NaOH.
А5. В порции вещества, формула которого СО2, содержится 1 моль атомов углерода. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
1)12;	2)22,4;	3)44;	4)44,8.
А6. В кристалле Са(ОН)2 присутствуют связи:
1) ковалентная полярная и ионная;	3) ковалентная неполярная и ионная;
2) ковалентная полярная и металлическая;	4) ковалентная неполярная и металлическая.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1)F2	а) 2
2)NF3	6)4
3)HS“	в) 5
	г) 6
1) 1а, 2г, 36;	2) 16, 2в, За;	3) 1а, 2г, За;	4) 1а, 2в, 36.
А8. Соль состава К2ХО4 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида калия с оксидом, формула которого:
l)SeO3;	2) SO2;	3) СО2;	4) SiO2.
А9. Метилоранж приобретает желтую окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1) СО;	2)SO3;	3)А12О3;	4) ВаО.
ДЮ. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии фосфорной кислоты и избытка ги-
дроксида калия, равно:
1)7;	2)8;	3)9;	4)12.
АЛЛ. Укажите верное утверждение:
1) Na2SO4 • 10Н2О является кислой солью;	3) СаВг2 имеет молекулярное строение;
2) К2НРО4 относится к сильным электролитам; 4) НМпО4 образует как средние, так и кислые соли.
АЛ 2. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
1)	только сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций;
2)	имеют высшую степень окисления, равную +6;
3)	электроотрицательность элементов в ряду от кислорода к теллуру уменьшается;
4)	в реакциях с металлами и водородом проявляют восстановительные свойства.
А13. Укажите верное утверждение:
1)	относительная плотность водорода по метану равна 0,0625;
2)	водород является восстановителем в реакциях с серой и хлором;
3)	к2 — электронная конфигурация атома водорода;
— прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лабора-
АЛА. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
a)KNO3 + HCl---------->;	в)Са12 + С12-»;
6)NaHCO3 + HCl-----»;	г)Си + НВг---->.
1)а,г;	2) б, г;	3) а, в;	4) б, в.
А15. Число веществ из предложенных — K2SO3, Bal2, Zn, LiCI, Pb(NO3)2, которые реагируют (20 °C) с раствором сульфата
натрия, равно:
1) 5;	2)	2;	3) 3;
А16. Разбавленная фосфорная кислот? вступает в реакции обмена с веществами:
а) СаСО3;	б)	NH3;	в) Zn;
1) а, б;	2)	а, г;	3) б, в;
4) 4.
г) Ва(ОН)2.
4) в, г.
16
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
1)Ка3РО4;	2) Ca(NO3)2;	3) KCl;	4) Mg(HCO3)2.
А18. Выберите правильные утверждения:
а)	наибольшей электропроводностью среди металлов обладает марганец;
б)	олово относят к цветным металлам;
в)	растворение оксида натрия в воде является окислительно-восстановительной реакцией;
г)	медь НЕ реагирует с разбавленной серной кислотой.
I)	а, в;	2)6, в;	3) б. г;	4) а, г.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 71,43 %. Для этого металла справедливо утверждение:
I)	относится к щелочным металлам;
2)	катионы осаждаются из раствора фторидом серебра;
3)	при комнатной температуре (20 °C) реагирует с углеродом;
4)	простое вещество получают восстановлением оксида с помощью водорода.
А2О. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
дд HCl	NaOH (конц,, изб.) > д НВг(р-р, изб.) > g
I)	198;	2)267;	3)465;	4)500.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) 2В (г.). После установления равновесия дав-
ление в системе увеличили в три раза Укажите правильное утверждение:
I)	скорость прямой реакции уменьшилась;
2)	скорость обратной реакции превысила скорость прямой;
3)	равновесие в системе НЕ нарушилось;
4)	увеличился объем системы.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1)NO;	2)СН3СООН;	3) K2SO4;	4) Н2.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН“ = Н2О соответствует взаимодействию в водном растворе ве-
ществ:
1)	H2SO4 и Ст(ОН)2;	2) НВт и Ва(ОН)2;	3) H2SO4 и Ва(ОН)2,	4)HNO2hKOH.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
l)S2 nBa2+;	2)HS и Н+;	3) Н2РО4~ и ОН ;	4)S2'hH+.
А25. К увеличению pH водного раствора приведет:
1)	поглощение водой смеси NO2 и О2;
2)	поглощение водой бромоводорода;
3)	добавление к соляной кислоте твердого гидрокарбоната натрия;
4)	разбавление известковой воды.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 6,24 г. Укажите мас-
су (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необ-
ходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1)2600;	2)2576;	3) 2500;	4)2430.
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
Вг^	Ъх
/С=С\
СН3	СН2—СН3
1) 2,3-дибромгексен-2;	3) 1,3-диметил-1,2-дибромбутен-1;
2) 1,2-дибром-1-метилбутен-2;	4) 2,3-дибромпентен-2.
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монобромирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на бром) 2-метилпропана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим только дибромпроизводное при взаимодействии с бромом (раствор в СС14), является:
1)этин;	2) бутин-1;	3)этан;	4) пропен.
А31. Для реакции С6Н6 + HNO3 —(конц )’ f > укажите верные утверждения:
а) реакция отщепления;	в) органический продукт реакции — нитробензол;
б) реакция замещения;	г) органический продукт реакции содержит серу.
1)а, г;	2)6, в;	3) а, в;	'	4) б, г.
17
A 32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а)	СаС2 + Н2О--->;	в) С2Н5С1 + NaOH н?0->;
б)	С2Н5ОН + СиО —г) С2Н4 + КМпО4 + Н2О —5-—>.
1) а, б;	2) а, г;	3) в, г;	4) б, в.
АЗЗ. Продуктами химического взаимодействия С6Н5ОН и NaOH являются вещества, формулы которых:
ONa	ONa	ОН	ONa
А 34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
тт	соли Mn2+, Со2+, t
1)	С4Н10 + О2------------------>;
2)	С2Н4 + Н2О
3)	С2Н2 + Н2О —;
4)	С2Н4 + О2	Чг.°
А35. При полном щелочном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из пальмитата, стеарата и бутаноата
натрия. Укажите формулу триглицерида:
А36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1)	относится к моносахаридам;
2)	в молекуле отсутствуют свободные гидроксильные группы;
3)	в кислой среде гидролизуется до глюкозы и фруктозы;
4)	вступает в реакцию серебряного зеркала.
А37. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции полного окисления глицина кислоро-
дом равна:
1)9;	2)13;	3)20;	4)33.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1)	лавсана;	2) вискозного волокна;	3) ацетатного волокна;	4) синтетического каучука.
Часть В
81. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой
больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого
окрашивает метилоранж в красный цвет. При взаимодействии в с карбонатом кальция образуется органическое
вещество Г и выделяется газ (н. у.) Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.
82. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Формула вещества	Общая формула гомологического рада
А) =	/ Б) в> 3 °	1)	с„н2и+2 2)	С„Н2и 3)	с,.н2„2 4)	С„Н2й_4 5)	С„Н2й-б 6)	с„н2„_8
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
18
ВЗ.	Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в уравнении химической реакции, протекающей
по схеме
Zn + NaNO3 + NaOH + Н2О------> Na2[Zn(OH)4] + NH3.
B4.	Для осуществления превращений по схеме
AgNO3-----> Cu(NO3)2----» KNO3-----» HNO3-----> H2S
выберите реагенты из предложенных:
1	- K2SO4;
2	- CuCl2;
3	- K2S;
4	— H2SO4 (конц.);
5	- CuO.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1412. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
-	вещества из пробирок № 1 и N° 4 нейтрализуют друг друга;
-	вещества из пробирок № 2 и № 4 реагируют между собой с образованием осадка, который на воздухе приобре-
тает бурую окраску;
-	при электролизе расплава вещества из пробирки № 3 одним из продуктов является газ (н. у.).
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) хлорид натрия	1
Б) фосфорная кислота	2
В) гидроксид калия	3
Г) сульфат железа(П)	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, .
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(П) массой 800 г с массовой долей CuSO4 7 % добавили медный купорос массой 80 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по аргону паров хлорида и бромида одного и того же химического элемента равна 5,925 и 12,60 со-
ответственно. В хлориде и бромиде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите степень
окисления элемента в данных галогенидах.
Ответ запишите одной цифрой, например: 5.
ВВ.	К раствору серной кислоты массой 280 г с массовой долей H2SO4 15 % прибавили раствор иодида бария массой
120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 7 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
В9.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х3 и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме (Х4 и Х3 — вещества немолекулярного строения)
Cu(NO3)2—X] Н2’ г > Х2.......HN°3 (конц) > Х3 Ва(ОН>2 (Р-Р. изб-> > х4 —H2SO4 > х5.
В10. Дана схема превращений
С2Н2 с (акт >' 1 > X, (1 МОЛЬ) ^„яьСЬ/АЮ, , х2 N.0H(H36.)/H;0,<^ ,
v НС1 I H2O v 3 моль Br2 / H2O v
-----> A3----------» A4--------------> A5.
Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х3 и Х5.
В11. При сгорании водорода массой 8 г выделяется 1144 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 8 г выделяется
445 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и метана объемом (н. у.) 8,96 дм3, содержащей 50 % метана по объему.
В12. В смеси, состоящей из гексена-1, бензола и анилина, массовые доли углерода и водорода равны 84,5 % и 8,90 %
соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью мас-
сой 249,6 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только СО2, Н2О и N2.
19
Часть А
41. Катионом является частица, формула которой:
1) MgOH+;	2) ОН;	3) NO2;
А2. Число нейтронов в ядре атома 3LI равно:
1)10;	2)7;	3)3;
4) СЮ”.
4) 4.
43.	Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1)	СН3ОН, MgO, CH3I;	3) CO(NH2)2, СН3СООК, K2SiO3;
2)	H2SiO3, НСЮ3, KSCN;	4) C2H5OH, NH4CN, CaCO3.
44.	Основные свойства гидроксидов монотонно усиливаются в ряду:
1)	КОН, Са(ОН)2, Ва(ОН)2;	3) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Mg(OH)2;
2)	А1(ОН)3, Са(ОН)2, КОН;	4) NaOH, Mg(OH)2, А1(ОН)3.
45.	В порции вещества, формула которого СН4, содержится 1 моль атомов углерода. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
1)	12;	2) 16;	3) 22,4;	4) 89,6.
46.	В кристалле MgS04 присутствуют связи:
1)	ковалентная полярная и металлическая;	3) ковалентная полярная и ионная;
2)	ковалентная неполярная и ионная;	4) ковалентная неполярная и металлическая.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1) SiH4	а) 2
2)N2	6)4
3)HCN	в) 6
	г) 8
1) 1а, 26, Зв;	2) 1г, 2в, Зг;	3) 16, 26, Зг;	4) 1а, 2в, Зг.
48. Соль состава Na2XO4 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида натрия с оксидом, формула которого:
1)N2O5;	2) SO3;	3) SO2;	4) Р2О5.
49. Лакмус приобретает синюю окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1) NO;	2)А12О3;	3) Li2O;	4) ВеО.
ДЮ. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии фосфорной кислоты и избытка на-
трия, равно:
1)8;	2)7;	3)6;	4)4.
411.	Укажите верное утверждение:
I)	формульная единица гидрокарбоната кальция состоит из одиннадцати атомов;
2)	NH4HCO3 имеет молекулярное строение;
3)	KHSO3, K2SO4, NH4NO3 являются средними солями;
4)	НС1О2 образует как средние, так и кислые соли.
412.	Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
1)	только кислород существует в виде нескольких аллотропных модификаций;
2)	электроотрицательность элементов в ряду от кислорода к теллуру увеличивается;
3)	с водородом образуют соединения состава ЭН4;
4)	имеют низшую степень окисления, равную —2.
413.	Укажите верное утверждение:
1)	/яр — прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лабора-
тории;
2)	относительная плотность водорода по метану равна 0,0625;
3)	водород является восстановителем в реакциях с натрием и кальцием;
4)	протий и дейтерий — аллотропные модификации водорода.
414.	Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
а)	Си + HI---»;	в)Са + Вг2--->;
б)	Fe2O3 + НС1---»;	г) KNO3 + НС1--->.
1)	а, б;	2) б, в;	3) а, г;	4) в, г.
415.	Число веществ из предложенных — КОН, H2SO4 (разб.), Pb(NO3)2, NO, Ba(NO3)2, которые реагируют (20 °C) с раство-
ром сульфата натрия, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
20
А16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции соединения с веществами,-
a) NH3;	б)	Li2O;	в) Na2HPO4;	г)	KNO3.
1)	а, г;	2)	б, в;	3) б, г;	4)	а, в.
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
1)	СаС12;	2)	Mg3(PO4)2;	3) MgBr2;	4)	К3РО4.
А18. Выберите правильные утверждения:
а)	наименьшей электропроводностью среди металлов обладает серебро;
б)	палладий относят к цветным металлам;
в)	ионы Ag+ являются более сильным окислителем в водном растворе, чем ионы Си2+;
г)	медь НЕ растворяется в разбавленной азотной кислоте.
1)	а, б;	2) б, в;	3) в, г;	4) а, в.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 60,0 %. Для этого металла справедливо утверждение:
1)	оксид вступает в реакцию замещения с водой;
2)	НЕ вытесняет медь из ее солей;
3)	катионы обусловливают жесткость воды;
4)	в промышленности его получают восстановлением оксида с помощью водорода.
А20. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
дj О;, t	КОН (конц., изб.), t A HNO3 (р-р, изб.) ) g
1)271;	2)425;	3)459;	4) 588.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) 2В (г.). После установления равновесия дав-
ление в системе увеличили в три раза. Укажите правильное утверждение:
1) скорость прямой реакции увеличилась;	3) равновесие в системе НЕ нарушилось;
2) скорость обратной реакции уменьшилась; 4) увеличился объем системы.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1) СО2;	2) ВаС12;	3) H2S;	4) HNO3.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН" = Н2О соответствует взаимодействию в водном растворе веществ:
l)HFnNaOH;	2) НС1 и Zn(OH)2;	3)HNO3nLiOH;	4) H2SO4 и Ва(ОН)2.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
l)SOi иН+;	2)()НиСа2+;	3)СО|~иН+;	4) НСО3“ и Са2+.
А25. К увеличению pH водного раствора приведет:
1) разбавление водой раствора аммиака;	3) пропускание через известковую воду углекислого газа;
2) растворение в соляной кислоте цинка;	4) пропускание через раствор щелочи сероводорода.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 11,7 г. Укажите
массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили
необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 5200;
2) 5030;
3) 5600;
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
1)
С2Н5
2) CH3NH2
3) NH2-(CH2)5-COOH
4) 5640.
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
С1	Н
'С=С
Н3С'
СН2---СН2С1
1)	1-метил-1,4-дихлорбутен-1;
2) 1,4-дихлор-4-метилбутен-3;
3) 1,4-дихлорпентен-З;
4) 2,5-дихлорпентен-2.
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монобромирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на бром) 2,2-диметилбутана, равно:
1)6;	2)5;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим алкен при присоединении равного объема (н. у.) водорода, является:
1)этан;	2) бутен-1;	3)этин;	4) пропен.
А31. Для реакции С6Н6 + ЗН2 —Nl' р > укажите верные утверждения:
а)	реакция присоединения;	в) продукт реакции — метилбензол;
б)	реакция замещения;	г) продукт реакции — циклогексан.
1)а,в;	2) а, г;	3) б, г;	4) б, в.
А32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а)	С2Н5Вг + КОН Н2° >;	в) С3Н7СНО + Си(ОН)2 —
б)	НСООН + КОН----->;	г) С3Н6 + Н2О - Н+’ >.
1)6, в;	2) а, в;	3) б, г;	4) а, г.
21
АЗЗ. Продуктами химического взаимодействия С6Н5ОН и HNO3 (конц., изб.) / H2SO4 (конц.) являются вещества, формулы
которых:
NO2
А34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1) С2Н4 + О2 -g^CuCh/H2o >.	3) С2и4 + КМпо4 5°С /Н2О >.
2) НСООС3Н7 + NaOH----->;	4) СН3СНО + О2 кат' >.
А35. При полном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из пальмитиновой, олеиновой и стеариновой
кислот. Укажите формулу триглицерида:
Л36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1) является изомером глюкозы;
2) имеет формулу (С6Н10О5)„;
3) в молекуле присутствует карбоксильная группа;
4) в присутствии разбавленной серной кислоты гидролизуется до глюкозы и фруктозы.
Л37. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного окисления глутаминовой кислоты кислородом равна:
1)21;	2)25;	3)40;	4)65.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1) капрона;	2) полиизопрена;	3) вискозного волокна; 4) лавсана.
Часть В
В1. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой
больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого
окрашивает метилоранж в красный цвет. При взаимодействии В с магнием образуются горючий газ Г и вещество
немолекулярного строения Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
22
ВЗ.	Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в уравнении химической реакции, протекающей
по схеме
Zn + HNO3-----> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + Н2О.
В4.	Для осуществления превращений по схеме
Н2О-----> Н3РО4----» КН2РО4----> К3РО4----> KNO3
выберите реагенты из предложенных:
1	- КОН;
2	- Р2О5;
3	- Са(Н2РО4)2;
4	- Ca(NO3)2;
5	- K2SO4.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
-	вещества из пробирок № 1 и № 4 нейтрализуют друг друга;
-	при добавлении к содержимому пробирки № 2 вещества из пробирки Ns 4 выделяется газ (н. у.) с резким запа-
хом, применяемый в медицине;
-	вещества из пробирок № 2 и № 3 реагируют между собой с образованием белого осадка.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) сульфат аммония	1
Б) нитрат бария	2
В) соляная кислота	3
Г) гидроксид натрия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(И) массой 300 г с массовой долей CuS04 8 % добавили медный купорос массой 80 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по аргону паров бромида и фторида одного и того же химического элемента равна 8,60 и 2,50 соответ-
ственно. В бромиде и фториде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите число атомов
в молекуле данного фторида.
В8.	К раствору серной кислоты массой 300 г с массовой долей H2SO416 % прибавили раствор иодида бария массой
100 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
В9.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х4 и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме (Х3 — вещество немолекулярного строения, Х5 — молекулярного строения)
HNO3 (конц.) у КОН (разб., изб.) ч у СНОСНО, t ч у Н2, t s у HNO3 (разб.) ч у
В10. Дана схема превращений
сн4 1500 °с > X, с (а" >' > Х2 (1 моль)	>
У NaOH (изб.) / Н2О, t,p к у	0,5 моль H2SO4 . А , с
7	----------7 Л4 ----------------7 “Г £).
Определите сумму молярных масс (г/моль) органического и неорганического веществ А и Б.
В11. При сгорании водорода массой 8,04 г выделяется 1148 кДж теплоты, при сгорании этана массой 8,04 г выделяется
418 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и этана объемом (н. у.) 6,72 дм3, содержащей 80 % водорода по объему.
В12. В смеси, состоящей из этена, метиламина и метана, массовые доли водорода и азота равны 15,7 % и 13,7 % со-
ответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью массой
329,6 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только СО2, Н20 и N2.
23
Часть А
А1. Катионом является частица, формула которой:
I) US ;	2)N;	3) СаОН+;	4) СЮ2.
А2. Число нейтронов в ядре атома 4jAI равно:
I) 13;	2) 14;	3) 27;	4) 39.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1) СО2, NaO2, СН3С1;	3) СН3ОН, СаС2, Na2SiO3;
2) MgSO3, НС1, NH4C1O3;	4) CH3NH2, CH3COOH, КСЮ.
A4. Основные свойства гидроксидов монотонно ослабевают в ряду:
1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, NaOH;	3) NaOH, LiOH, Be(OH)2;
2) NaOH, KOH, Ca(OH)2;	4) AI(OH)3, Ca(OH)2, Mg(OH)2.
A5. В порции вещества, формула которого SO2, содержится 1 моль атомов серы. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
1)64;	2)44,8;	3)32;	4)22,4.
А6. В кристалле Li2SO4 присутствуют связи:
1) ковалентная неполярная и ионная;	3) ионная и металлическая;
2) ковалентная полярная и ионная;	4) ковалентная неполярная и металлическая.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1)О2	а) 2
2)CF4	6)4
3)СО2	в) 6
	г) 8
1) 16, 2в, Зг;	2) 1а, 26, 36;	3) 16, 2г, Зг;	4) 1а, 2г, 36.
А8. Соль состава СаХО4 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида кальция с оксидом, формула которого:
1) Р2О5;	2) SO2;	3) SO3;	4) SiO2.
А 9. Метилоранж приобретает желтую окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1)СО2;	2) SrO;	3) CuO;	4) FeO.
. А10. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты и железа, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
А11. Укажите верное утверждение:
I)	NaHCO3 имеет молекулярное строение;
2)	Ca(HSO3)2 является средней солью;
3)	НСЮ4 образует как средние, так и кислые соли;
4)	формульная единица хлорида аммония состоит из шести атомов.
А12. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
I)	имеют высшую степень окисления, равную +6;
2)	неметаллические свойства элементов в ряду от кислорода к теллуру ослабевают;
3)	НЕ образуют аллотропных модификаций;
4)	сера, селен и теллур образуют только один оксид состава ЭО2.
А13. Укажите верное утверждение:
1)	относительная плотность водорода по воздуху равна 0,034;
2)	водород является одним из продуктов взаимодействия оксида лития с водой; .
3)	1.S2 — электронная конфигурация атома водорода;
4)	fyf j — прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в ла-
боратории.
А14. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
a) Mg(HCO3)2 + НВг----------»;	в) K2SO4 + HI--->;
б) CuO + НС1---->;	г) Ba(NO3)2 + НС1-->.
1) a, 6;	2) б, в;	3) в, г;	4) а, г.
А15. Число веществ из предложенных — Ад, Pb(NO3)2, СО, СаС12, Ва(ОН)2, которые реагируют (20 °C) с раствором сульфа-
та натрия, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
А16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции обмена с веществами:
a) K2SO4;	б) Mg(OH)2;	в) Hg;	г) СаО.
1)а, б;	2) а, в;	3) б, г;	4) в, г.
24
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
I)	Na3PO4;	2) KCl;	3) Ca(NO3)2;	4) Mgl2.
А18. Выберите правильные утверждения:
а)	наименьшей электропроводностью среди металлов обладает ртуть;
б)	олово относят к цветным металлам;
в)	ионы Ag+ являются более сильным окислителем в водном растворе, чем ионы Zn2+;
г)	медь растворяется в разбавленной азотной кислоте с выделением водорода.
1)6, в;	2) б, г;	3) а, в;	4) а, г.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 89,56 %. Для этого металла справедливо утверждение:
I)	является щелочным металлом;
2)	в промышленности простое вещество получают восстановлением оксида водородом;
3)	для обнаружения ионов металла в водном растворе используются сульфат-ионы;
4)	все соли растворимы в воде.
А20. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
Al (1 МОЛЬ) Fez°3’ ' > ...  1 моль КОН (ТВ.), / > А НВг(р-р, изб:) ) R
1) 365;	2) 588;	3)605;	4)615.'
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) + В (г.) С (г.). После установления равновесия
давление в системе увеличили в четыре раза. Укажите правильное утверждение:
I) равновесие в системе НЕ нарушилось;	3) скорость обратной реакции увеличилась;
2) скорость прямой реакции уменьшилась;	4) объем системы НЕ изменился.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1)	С12;	2) К2СО3;	3) NO;	4) H2SO4.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН" = Н20 соответствует взаимодействию в водном растворе ве-
ществ:
1)	Н3РО4 и Ва(ОН)2;	2) HNO3 и А1(ОН)3;	3) H2SO4 и LiOH;	4) НВт и Mg(OH)2.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1)	HSO4 и Н+;	2) SO4 n Са2+;	3)HSO4hOH~;	4)ОН~иСа2+.
А25. К увеличению pH водного раствора приведет:
1)	разбавление водой раствора аммиака;
2)	поглощение водой смеси NO2 и О2;
3)	добавление в раствор уксусной кислоты мела;
4)	разбавление известковой воды.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 7,8 г. Укажите мас-
су (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необ-
ходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1)4400;	2)4420;	3)4300;	4)4310.
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
1) NH2 - СН2 - СООН;	3) CH3NH2;
2) СН2 = С(СН3) - СН = СН2;	4) СН2 = СС1 - СН3.
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
С1СН2\^ /Н
С=С\
hZ сн2—сн2—сн3
1)	1-хлорметилпентен-1;	3) 1-хлоргексен-2;
2)	1-хлор-1-метилбутен-1;	4) 1-хлор-2-метилбутен-2.
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монохлорирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на хлор) 2-метилпропана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, которое может образовать тетрабромпроизводное при взаимодействии с бромом (раствор в СС14),
является:
1)	этен;	2) бутен-1;	3) этин;	4) пропан.
А31. Для реакции С6Н6 + Cl2 —FeCl3, f > укажите верные утверждения:
а)	реакция отщепления;	в) органический продукт реакции — хлорбензол;
б)	реакция замещения;	г) продукт реакции — хлорциклогексан.
1)6, в;	2)6, г;	3)а, в;	4) а, г.
А32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а)	С6Н12О6 дрожжи >;
б)	СаС2 + Н2О---->;
1) а, б;
2) а, в;
в)	СН3СНО + Н2 —Ni’f’p >;
г)	СН3СНО + О2 —
3)	в, г;	4) б, г.
25
АЗЗ. Продуктами химического взаимодействия С6Н5ОН
ОВг
и Вг2 (изб.) / Н20 являются вещества, формулы которых:
иН2;
иН2;
А34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1)	С2Н5ОН + СиО —3) С2Н2 + Н2О —Hg+/H+ >;
чччч у-,	ч п ч чч	СОЛиМп2+, Со2+, t
2)	СН3СООН + СиО----->;	4) С4Н10 + О2-------------’-->.
А 35. При полном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из пальмитиновой, стеариновой и масляной ки-
слот. Укажите формулу триглицерида:
А36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1)	НЕ является природным соединением;
2)	имеет формулу С12Н22ОИ;
3)	является изомером целлюлозы;
4)	в кислой среде гидролизуется до глюкозы и глицерина.
А 37. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции полного окисления аланина кислоро-
дом равна:
1)47;	2)33;	3)28;	4)19.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1)	крахмала;	2) вискозного волокна;	3) капрона;	4) полиэтилена.
Часть В
В1. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной мас-
сой больше 31 г/моль. При взаимодействии Б с калием образуются органическое вещество В и неорганическое
вещество Г. При окислении Б может быть получено органическое вещество Д. При взаимодействии Д с магнием
выделяется горючий газ. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.
82. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
ВЗ. Определите коэффициент перед формулой продукта восстановления в уравнении химической реакции, протека-
ющей по схеме
NO + K2Cr2O7 + H2SO4-----> HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
26
BQ. Для осуществления превращений по схеме
Ca(NO3)2----> HNO3-----» NH4NO3-----> NH3----> N2
выберите реагенты из предложенных:
1 - NH4HCO3;
2—(NH4)2SO4;
3	— О2;
4	— H2SO4 (конц.);
5	- Са(ОН)2.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
- вещества из пробирок № 1 и № 4 нейтрализуют друг друга;
-	вещества из пробирок № 3 и № 4 реагируют между собой с образованием осадка, который растворяется как
в кислотах, так и в щелочах;
-	при добавлении к содержимому пробирки № 2 вещества из пробирки № 4 образуется осадок, который на возду-
хе приобретает бурую окраску.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) сульфат цинка	I
Б) азотная кислота	2
В) хлорид железа(П)	3
Г) гидроксид натрия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(П) массой 500 г с массовой долей CuS04 6 % добавили медный купорос массой 80 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по аргону паров хлорида и иодида одного и того же химического элемента равна 4,15 и 13,3 соответ-
ственно. В хлориде и иодиде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите относительную
атомную массу элемента.
88.	к раствору серной кислоты массой 200 г с массовой долей H2SO4 10 % прибавили раствор иодида бария массой
120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 3 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
В9.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х2 и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме (Х3 является солью)
CuCl2 > Xi —EU Х2 Ва(°н>2<Р-Р) > х3 —H2S°4 > х4 CH?NHz > х5.
В10.	Дана схема превращений
С (акт.), t v ,, ч 1 моль HNO3 (конц.)/H2SO4 (конц.)	Ре/НВг(изб.) „
С2Н2-------—-—> X] (1 моль)-------------------------------> Х2----------——»
. v NaOH/H2O	1 моль H2SO4 v
---у	> ZY4------------7 Л5.
Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Хд и Х5.
811.	При сгорании водорода массой 20 г выделяется 2860 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 20 г выделяется
1113,5 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и метана объемом (н. у.) 16,8 дм3, содержащей 70 % метана по объему.
812.	В смеси, состоящей из триметиламина, гексана и изобутана, массовые доли углерода и водорода равны 67,8 %
и 15,7 % соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой сме-
сью массой 201,6 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только С02, Н20 и N2.
27
Часть А
А1. Катионом является частица, формула которой:
l)Na;	2) СО;	3) HS ;
А2. Число нейтронов в ядре атома равно:
1)18;	2)22;	3)40;
4) CH3NH3.
4) 58.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов четырех химических элементов, указаны в ряду:
1) КО3, NaMnO4, CH3NH3CI;	3) KSCN, НС1О2, NH4HSO4;
2) NaOH, HNO2, NH4NO3;	4) KHCO3, CH3NO2, HCOONa.
A4. Основные свойства гидроксидов монотонно усиливаются в ряду:
1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, А1(ОН)3;	3) Ве(ОН)2, LiOH, КОН;
2) NaOH, КОН, Mg(OH)2;	4) Mg(OH)2, А1(ОН)3, NaOH.
А5. В порции вещества, формула которого HI, содержится 1 моль атомов иода. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
1) 5,6;	2) 22,4;	3) 127;	4) 128.
А6. В кристалле NaHCO3 присутствуют связи:
1) ковалентная полярная и ионная;
2) ковалентная полярная и металлическая;
3) ионная и металлическая;
4) ковалентная неполярная и ионная.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1)F2	а) 2
2)РН3	6)4
3)NH4+	в) 6
	г)8
1)	16, 26, Зв;	2) 1а, 2в, Зг;	3) 1г, 2в, 36;	4) 1а, 2в, За.
А8. Соль состава Na2XO4 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида натрия с оксидом, формула
которого:
1)	Р2О5;	2) СО2;	3) SiO2;	4) SeO3.
А9. Лакмус приобретает синюю окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1)N2O;	2) SO3;	3) ВаО;	4) ZnO.
А10. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии избытка хлороводородной кислоты
и оксида железа(Ш), равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
А11. Укажите верное утверждение:
1)	Cu(NO3)2 имеет название нитрат меди(1);
2)	FeSO4 относится к сильным электролитам;
3)	Са(НСО3)2 имеет молекулярное строение;
4)	как Н3РО4, так и НС1О4 образует только кислые соли.
А12. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
1)	могут проявлять положительные степени окисления;
2)	только кислород существует в виде нескольких аллотропных модификаций;
3)	неметаллические свойства элементов в ряду от кислорода к теллуру усиливаются;
4)	сера, селен и теллур в реакциях с кислородом проявляют окислительные свойства.
А13. Укажите верное утверждение:
1)	l.s'2 — электронная конфигурация атома водорода;
2)	между молекулами водорода возможно образование водородных связей;
3)	водород восстанавливает железо из растворов его солей;
4)	— прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лаборатории.
А14. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
а) Са + С12------>;	в) Cu(NO3)2 + НС1----»;
б) Fe(OH)3 + НС1---»;	г) Вг2 + НС1-->.
1) а, в;	2) б, г;	3) а, б;	4) в, г.
А15. Число веществ из предложенных — Zn, HCI (разб.), Mg(NO3)2, Ва(ОН)2, AgNO3, которые реагируют (20 °C) с раствором
сульфата калия, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
28
А16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции обмена с веществами:
a) Hg;	б)	ВаО;	в) NaCl;	г)	Си(ОН)2.
1) а, б;	2)	б, г;	3) а, в;	4) в, г.
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
1) КНСО3;	2)	Na3PO4;	3) Mg(NO3)2;	4) CaBr2.
А18. Выберите правильные утверждения:
а)	цинк восстанавливается при взаимодействии с раствором сульфата железа(П);
б)	платину относят к цветным металлам;
в)	наибольшей теплопроводностью среди металлов обладает серебро;
г)	медь растворяется в концентрированной азотной кислоте с выделением водорода.
I)	б, в;	2) а, б;	3) а, г;	4) в, г.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 84,56 %. Для этого металла справедливо утверждение:
I)	является щелочным металлом;
2)	при его участии осуществляется процесс фотосинтеза;
3)	при комнатной температуре (20 °C) вступает в реакцию замещения с водой;
4)	обладает высокой твердостью.
А20. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
Д] (] моль)	у ... .. 1 мольКОН (твО,/А H2SO4(P-P,H36) > R
1) 102;	2) 270;	3) 365;	4) 440.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) + В (г.) ?=* С (г.). После установления равновесия
давление в системе увеличили в три раза. Укажите правильное утверждение:
I) скорость обратной реакции НЕ изменилась;	3) равновесие в системе нарушилось;
2) скорость обратной реакции уменьшилась;	4) увеличился объем системы.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
l)HBr;	2) КОН;	3) N2;	4) СН3СООН.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН" = Н2О соответствует взаимодействию в водном растворе ве-
ществ:
I) H2SO4 и Ва(ОН)2;	2) H2S и Ва(ОН)2;	3) H2SO4 и Mg(OH)2;	4)HNO3HNaOH.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1) Н2РО4" и ОН”;	2)S2~nBa2+;	3)H+nMgOH+;	4)S2"hH+.
А25. К увеличению pH водного раствора приведет:
1)	поглощение известковой водой углекислого газа;
2)	растворение в воде сернистого газа;
3)	добавление к соляной кислоте твердого гидрокарбоната натрия;
4)	разбавление водой раствора аммиака.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 12,6 г и калий массой 6,24 г. Укажите
массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили
необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 4576;	2) 4600;	3) 4630;
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
н2с------------------------------------------------------------ОН
3)
сн=сн2 2)
4) 4678.
Н2С
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
С1\ /С1
С=С^
н3с—сц/ сн2—СН3
3) 3,4-дихлорпентен-3;
4) 1,2-дихлор-2-этилбутен-1.
ОН
4)
1) 3,4-Дихлоргексен-3;
2) 1,2-дихлор-1-этилбутен-1;
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монобромирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на бром) 2,3-диметилбутана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим алкан при присоединении равного объема (н. у.) водорода, является:
1)этин;	2) бутен-1;	3) этан;	4) пропан.
ni, t. р ч
-------> укажите верные утверждения:
в) продукт реакции — циклогексан;
г) продукт реакции — циклогептан.
3) а, в;	4) а, г.
А 31. Для реакции СеН6 + ЗН2 -
а) реакция замещения;
б) реакция присоединения;
I) б, в;	2) б, г;
29
А32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а)	НСНО + О2 кат~ >;	в) СН3СНО + Н2 —Ni’'’ p >;
б)	СН3СНО + Ag2O —nh3/h2°.' > -	г) с2н4 + Н2О —.
1) а, б;	2) а, в;	3)в, г;	4) б, г.
АЗЗ. Продуктами химического взаимодействия C6H5ONa и HCI являются вещества, формулы которых:
А34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1) С2Н4 + О2 Рась.сись/н/) >;	3) СНзСООСзН7 + кон------>;
2) CH3COONa + H2SO4------>;	4) С2Н4 + КМпО4 5°С/Н2° >.
А35. При полном гидролизе триглицерида получена олеиновая кислота. Укажите формулу триглицерида:
А36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1) при нагревании окисляется гидроксидом меди(П); 3) в кислой среде гидролизуется до глюкозы и фруктозы;
2) изомер фруктозы;	4) имеет молекулярную формулу С6Н12О6.
А37. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного окисления глицина кислородом равна:
1)9;	2)13;	3)20;	4)33.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1) полибутадиена;	2) бумаги;	3) ацетатного волокна; 4) капрона.
Часть В
В1. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой
больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого
окрашивает лакмус в красный цвет. При нагревании В с этанолом в присутствии серной кислоты образуются лег-
кокипящая жидкость Г и неорганическое вещество Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
30
ВЗ.	Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в уравнении химической реакции, протекающей
по схеме
KI + С12 + Н2О--> НЮ3 + КС] + НС1.
84.	Для осуществления превращений по схеме
СиО-----> Си----> Cu(NO3)2---> HNO3-----> NO2
выберите реагенты из предложенных:
1-Hg;
2	- Hg(NO3)2;
3	- NH3, t-
4	- KNO3;
5	— H2SO4 (конц.).
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
-	вещества из пробирок № 1 и № 4 нейтрализуют друг друга;
-	при добавлении к содержимому пробирки № 3 вещества из пробирки № 4 выпадает осадок бурого цвета;
-	вещества из пробирок № 1 и № 2 реагируют между собой с образованием белого студенистого осадка, раство-
римого в щелочах.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) серная кислота	1
Б) силикат натрия	2
В) нитрат железа( III)	3
Г) гидроксид калия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: АЗБ1В4Г2.
ВБ. К раствору сульфата меди(Н) массой 800 г с массовой долей CuS04 8 % добавили медный купорос массой 150 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по неону паров бромида и хлорида одного и того же химического элемента равна 25,20 и 11,85 соот-
ветственно. В бромиде и хлориде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите число атомов
в молекуле данного хлорида.
В8.	К раствору серной кислоты массой 294 г с массовой долей H2SO4 20 % прибавили раствор иодида бария массой
130 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 12 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
89.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х3 и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме (Хп — вещество молекулярного строения)
HNO3 (конц.) X, Ва(Он^°»' ' > Х2 ,NH^SO‘ > X,	> Х4 СН'СООН > Х5.
810.	Дана схема превращений
и С (акт.), t ч v ,, ., _ ч I моль HNO3 (конц.) / H2SO4 (конц.) v Fe / HCl (изб.) „
C2rl2-------—---> Лj МОЛЬ)--------------------------------> Л2--------------->
х v	Pb(NO3)2 /Н2О ч v	КОН / Н2О ч v
-----7 Л3 --------------7 Лд -----------7 Л.5.
Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х4 и Х5.
811.	При сгорании водорода массой 4,8 г выделяется 686,4 кДж теплоты, а при сгорании этана массой 4,8 г выделяется
249,6 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и этана объемом (н. у.) 10,08 дм3, содержащей 60 % этана по объему.
812.	В смеси, состоящей из метана, метиламина и циклогексана, массовые доли углерода и азота равны 70,6 % и 13,7 %
соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью мас-
сой 264 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только С02, Н20 и N2.
31
Часть А
А1. Анионом является частица, формула которой:
1) Вг+;	2) СО;	3) Н~;
А2. Число нейтронов в ядре атома равно:
1) 19;	2) 20;	3) 39;
4) N.
4) 58.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1) KHSO3, NH4C1, SiC;.	3) NaO2, CaSO4, SiO2;
2) Li2O, KC1O, SiH4; '	4) H2S2O7, NH4C1, KOH.
A4. Основные свойства гидроксидов монотонно ослабевают в ряду:
1) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ва(ОН)2;	3) LiOH, NaOH, КОН;
2) КОН, Са(ОН)2, А1(ОН)3;	4) А1(ОН)3, Mg(OH)2, Са(ОН)2.
А5. В порции вещества, формула которого NO, содержится 1 моль атомов кислорода. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
1)22,4;	2)32;	3)44,8;	4)64.
А6. В кристалле Na2CO3 присутствуют связи:
1)	ковалентная неполярная и ионная;
2)	ковалентная полярная и ионная;
3)	ионная и металлическая;
4)	ковалентная неполярная и металлическая.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1) н2	а) 2
2) ОН-	6)4
3)NH3	в) 6
	г)8
1)	1а, 26, Зв;	2) 1а, 2а, Зв;	3) 1а, 26, Зг;	4) 16, 26, Зг.
А8. Соль состава К2ХО3 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида калия с оксидом, формула которого:
DSO3;	2) N2O5;	3) SO2;	4) N2O3.
A9. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1)N2O;	2) SrO;	3) Cu2O;	4) ZnO.
A10. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты и аммиака, равно:
1)6;	2)5;	3)3;	4)4.
А11. Укажите верное утверждение:
I)	формульная единица сульфата меди(II) состоит из пяти атомов;
2)	Fe2(SO4)3 относится к слабым электролитам;
3)	H2SO3 образует как средние, так и кислые соли;
4)	Ca(HSO3)2 имеет молекулярное строение.
А12. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
I)	только сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций;
2)	электроотрицательность атомов в ряду от кислорода к теллуру уменьшается;
3)	простые вещества указанных элементов имеют газообразное состояние (н. у);
4)	в реакциях с другими неметаллами всегда являются окислителями.
А13. Укажите верное утверждение:
— прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лаборатории;
2)	водород является одним из продуктов взаимодействия азотной кислоты с медью;
3)	относительная плотность водорода по метану 0,0625;
4)	протий и дейтерий — природные изотопы водорода.
А14. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
а)КНСО3 + НС1--------->;	в)СиО + НВг----->;
6)MgSO4 + HCl----->;	г) NaNO3 + НС1 —э.
1)а, г;	2)6, г;	3) а, в;	4) б, в.
А15. Число веществ из предложенных — КОН, Pb(NO3)2, CaBr2, H2SO4 (разб.), ВаС12, которые реагируют (20 °C) с раствором
сульфата натрия, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
А16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции обмена с веществами:
a) Ag;	б) К2СО3;	в) СиО;	г) NaNO3.
1)	а, б;	2)6, в;	3) в, г;	4) а, г.
32
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
l)Na3PO4;	2) Mg(NO3)2;	3) BaSO4;	4) Cal2.
A18. Выберите правильные утверждения:
а)	никель относят к цветным металлам;
б)	наибольшей теплопроводностью среди металлов обладает хром;
в)	медь является окислителем при взаимодействии железа с раствором сульфата меди(П);
г)	медь растворяется в концентрированной серной кислоте с выделением водорода.
1)а, б;	2) б, г;	3) в, г;	4) а, в.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 89,56 %. Для этого металла справедливо утверждение:
1)	при комнатной температуре (20 °C) вступает в реакцию замещения с водой;
2)	ионы металла используют для обнаружения хлорид-ионов;
3)	оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами;
4)	относится к ^-элементам.
А2О. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
А1(ОН)3 (I МОЛЬ) —...	1 моль NaOH (тв.) > д.НВг(р-р, изб.)^ R
1)267;	2)342;	3)349;	4)365.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) 2В (г.). После установления равновесия дав-
ление в системе увеличили в два раза. Укажите правильное утверждение:
I) скорость обратной реакции уменьшилась;	3) увеличился объем системы; ,
2) равновесие в системе НЕ нарушилось;	4) скорость прямой реакции увеличилась.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1)	Cl2;	2)NaNO3;	3) HCl;	4) НЕ
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОК = Н2О соответствует взаимодействию в водном растворе ве-
ществ:
I)	Н3РО4 и NaOH; 2) HNO3 и Zn(OH)2; 3) HI и LiOH;	4) H2SO4 и Ва(ОН)2.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1)НСО3-иОН-;	2)SO3“nH+;	3)MgOH+nH+;	4)HSO7nH+.
А25. К уменьшению pH водного раствора приведет:
1)	добавление в раствор уксусной кислоты мела;
2)	разбавление водой соляной кислоты;
3)	растворение в воде натрия;
4)	добавление к раствору гидроксида калия твердого хлорида аммония.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 21 г и калий массой 7,02 г. Укажите мас-
су (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необ
ходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1)6530;	2)6750;	3)7098;	4)8916.
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
С1СН2Хч /СН3
С=С
hZ СН2СН3
1) 1,4-дихлорпентен-2;	3) 3-метил-1-хлорпентен-2;
2) 1-метил-1-хлорбутен-2;	4) 3-этил-1-хлорбутен-2.
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монохлорирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на хлор) 2,2-диметилпентана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим альдегид при взаимодействии с водой (Н+, Нд2+), является:
1)	пропен;	2) бутен-1;	3) этен;	4) этин.
А31. Для реакции С6Н6 + Cl2 —А1С1з‘Г—> укажите верные утверждения:
а)	реакция замещения;	в) органический продукт реакции — 1,2,3-трихлорбензол;
б)	реакция отщепления;	г) органический продукт реакции — хлорбензол.
1)	а, в;	2) б, в;	3) а, г;	4) б, г.
А32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а) СаС2 + Н2О-------->;	в) CH3COONa + NaOH —
б) СН3С1 + КОН  Н2° >;	г) С3Н6 + Н2О —.
1)а, в;	2) а, г;	3)6, в;	4) б, г.
33
АЗЗ. Продуктами химического взаимодействия С6Н5ОН и HNO3 (конц., изб.) / H2SO4 (конц.) являются вещества, формулы
А34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1) С3Н7СООСН3 + КОН ——	3) СН3СНО + О2 - — >;
2) НСООН + Си(ОН)2 —4) С2Н5ОН + СиО —
А35. При полном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из пальмитиновой, олеиновой и бутановой ки-
слот. Укажите формулу триглицерида:
А36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1)	является изомером фруктозы;
2)	НЕ вступает в реакцию кислотного гидролиза;
3)	в молекуле присутствует свободная альдегидная группа;
4)	относится к дисахаридам.
А37. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного окисления аланина кислородом равна:
1)47;	2)28;	3)19;	4)15.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1) синтетического каучука;	3) капрона;
2) вискозного волокна;	4) крахмала.
Часть В
В1.	Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой
больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого
окрашивает метилоранж в красный цвет. При взаимодействии В с гидроксидом бария образуются органическое
вещество Г и неорганическое вещество Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Формула вещества			Общая формула гомологического ряда	
А)	I		1)	С„Н2я+2
			2)	СД,
Б)			3)	СяН2я_2
В)			4)	С„Н2я_4
О			5)	с„я2л_6
			6)	СА-8
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
ВЗ.	Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в уравнении химической реакции, протекающей
по схеме
FeSO4 + КВгО3 + H2SO4----> Fe2(SO4)3 + КВт + Н2О.
34
В4.	Для осуществления превращений по схеме
HNO3-----> Cu(NO3)2----> Ba(NO3)2----» HNO3-----> NO2
выберите реагенты из предложенных:
1	- CuCl2;
2	- НС1;
3	- H2SO4;
4-Си;
5	- Ba(OH)2.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
- вещества из пробирок № 1 и № 4 нейтрализуют друг друга;
-	вещества из пробирок Ns 3 и № 4 взаимодействуют между собой с образованием осадка бурого цвета;
-	содержимое пробирки Ns 2 не изменяет окраску индикаторов.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) азотная кислота	1
Б) гидроксид натрия	2
В) сульфат железа(Ш)	3
Г) хлорид бария	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(П) массой 500 г с массовой долей CuSO4 7 % добавили медный купорос массой 95 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по неону паров бромида и фторида одного и того же химического элемента равна 25,20 и 6,90 соответ-
ственно. В бромиде и фториде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите степень окисле-
ния элемента в данных галогенидах.
Ответ запишите одной цифрой, например: 5.
В8.	К раствору серной кислоты массой 280 г с массовой долей H2SO4 15 % прибавили раствор иодида бария массой
40 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 12 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
В9.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х4 и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме (Х2 — простое вещество молекулярного строения)
AgNO3 Xi Cu’  -> Х2 HN<33 > Х3 Mg—> Хд NaOH > Х5.
В10. Дана схема превращений
С2Н2 С(акт)'' > X, (1 МОЛЬ) i модь HNOj (кони.)/H2SOj (кони.) >
. Л/ Fe/НСЦизб.) , v NaOH/H2O	HBr/H2O
-----> Л2-------------» Л3	> Ад	> Л5.
Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х4 и Х5.
В11. При сгорании водорода массой 3,2 г выделяется 456 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 3,2 г выделяется
179 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и метана объемом (н. у.) 4,48 дм3, содержащей 50 % водорода по объему.
В12. В смеси, состоящей из анилина, бензола и циклогексана, массовые доли углерода и азота равны 84,5 % и 6,6 % со-
ответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью массой
174,4 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только С02, Н20 и N2.
35
Часть А
А1. Катионом является частица, формула которой:
l)HSO7;	2) NHJ;	3) Cl;	4) СН3.
А2. Число нейтронов в ядре атома 4Ве равно:
1)13;	2)9;	3)5;	4)4.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1) СН3ОН, H2S, РН3;	3) А1С13, НС1О, HNO2;
2) CO(NH2)2, NaOH, FeS2;	4) NaOH, HCN, CaCO3.
A4. Основные свойства гидроксидов монотонно ослабевают в ряду:
1) КОН, LiOH, А1(0Н)3;	3) Mg(OH)2, А1(0Н)3, LiOH;
2) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, NaOH;	4) NaOH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2.
А5. В порции вещества, формула которого НВг, содержится 1 моль атомов брома. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
1)11,2;	2)22,4;	3)80;	4)81.
А6. В кристалле СаСО3 присутствуют связи:
1) металлическая и ионная;	3) ионная и ковалентная неполярная;
2) ковалентная полярная и металлическая;	4) ковалентная полярная и ионная.
А7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1) H2S	а) 4
2)РН3	6)6
3) с2н2	в) 8
	г) 10
1) 1а, 26, Зг;	2) 1в, 26, Зв;	3) 1а, 2в, 36;	4) 16, 2в, Зв.
А 8. Соль состава К2ХО3 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида калия с оксидом, формула которого:
1)СО2;	2) Р2О5;	3) SO3;	4) NO2.
А9. Лакмус приобретает синюю окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1)СО;	2) SeO3;	3) CuO;	4) Li2O.
А10. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии избытка азотной кислоты и карбоната
калия, равно:
1)7;	2)6;	3)5;	4)4.
А11. Укажите верное утверждение:
1)	HF относится к слабым электролитам;
2)	CuSO4 имеет молекулярное строение;
3)	формульная единица силиката натрия состоит из пяти атомов;
4)	как Н2СО3, так и НС1О3 образует кислые соли.
А12. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
1) высшая степень окисления атомов равна +6;	3) с водородом образуют соединения состава ЭН4;
2) простые вещества являются газами (н. у.);	4) наибольшую электроотрицательность имеет кислород.
А13. Укажите верное утверждение:
1)	относительная плотность водорода по метану равна 0,0625;
2)	водород является одним из продуктов процесса растворения оксида калия в воде;
3)	водород реагирует с веществами О2, S, С при комнатной температуре (20 °C);
4)	А/1 — прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в ла-
О»
боратории.
А14. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
a)MgI2 + HCl--------->;	в) Cu(OH)2 + НВг---->;
6)Na2SO4 + HCl----->;	r)CaI2 + Cl2-->.
1) а, в;	2) б, г;	3) в, г;	4) а, б.
А15. Число веществ из предложенных — Pb, AgNO3, CaCI2, N2O, H2SO4 (разб.), которые реагируют (20 °C) с раствором
сульфата калия, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
А16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции соединения с веществами:
а) Ва(ОН)2;	б) Li2O;	в) К3РО4;	г) NH3.
1) а, б;	2) б, в;	3) а, г;	4) в, г.
36
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
1) Na3PO4;	2) КНСО3;	3) MgCl2;	4)Ca(NO3)2.
А18. Выберите правильные утверждения:
а)	наименьшей теплопроводностью среди металлов обладает железо;
б)	олово относят к цветным металлам;
в)	ионы Ag+ являются более сильным окислителем в водном растворе, чем ионы Си2+;
г)	медь растворяется в концентрированной азотной кислоте с выделением водорода.
I)	а, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) б, г.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 36,0 %. Для этого металла справедливо утверждение:
1)	реагирует как с кислотами, так и со щелочами;
2)	оксид вступает в реакцию замещения с водой;
3)	вытесняет магний из растворов его солей;
4)	катионы являются причиной жесткости воды.
А20. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
д| Cl2, t > NaOH (конц., изб.) д H2SO4 (р-р, изб.) g
1)460;	2)540;	3) 588;	4)605.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) 2В (г.). После установления равновесия дав-
ление в системе увеличили в три раза. Укажите правильное утверждение:
1)	скорость прямой реакции увеличилась;
2)	скорость прямой реакции уменьшилась, а обратной — увеличилась;
3)	объем системы НЕ изменился;
4)	скорость обратной реакции уменьшилась.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1)	СО;	2) HI;	3) О2;	4) Na2S.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН" = Н20 соответствует взаимодействию в водном растворе ве-
ществ:
1)	НМО3и А1(ОН)3;	2)НВгиЫОН;	3) H2S и Ва(ОН)2;	4) H2SO4 и Ва(ОН)2.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1)СаОН+иН+;	2)S1 2 * * * б)~hH+;	3) HCO^ и Са2+;	4)СО32~иН+.
А25. К уменьшению pH водного раствора приведет:
1)	добавление в раствор уксусной кислоты мела;
2)	растворение в воде аммиака;
3)	добавление к раствору гидроксида калия твердого сульфата магния;
4)	разбавление водой соляной кислоты.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 1,82 г и калий массой 3,9 г. Укажите мас-
су (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необ-
ходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1)1100;	2)1130;	3) 1300;	4) 1340.
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
I)NH2-CH2-COOH 2)
С2Н5
3)
4) СН2 = СНС1
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
Нзс—СН2\	Вг
С=С
сн3х	сн2—сн3
3) 4-бром-З-метилгексен-З;
4) З-бром-4-метилгексен-З.
1) 3-метил-4-бромпентен-2;
2) 3-бром-4-метилпентен-2;
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монохлорирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на хлор) 2,2,3-триметилбутана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим алкен при присоединении равного объема (н. у.) водорода, является:
1) бутадиен-1,3;	2) этен;	3) пропен;	4) пропан.
А31. Для реакции С6Н6 + ЗН2 —Nl' ' р
а) продукт реакции — гексан;
б) реакция присоединения;
1) а, в;	2) б, г;
-> укажите верные утверждения:
в) реакция замещения;
г) продукт реакции — циклогексан.
3) а, г;	4) б, в.
37
А32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а)	С2Н5СНО + Си(ОН)2 —;
б)	С2Н4 + КМпО4 + Н2О ——
1)а, г;	2) б, г;
в)	СН3СООН + КОН--->;
г)	СН3Вг + NaOH —.
3) б, в;	4) а, б.
АЗЗ. Продуктами химического взаимодействия С6Н5ОН и КОН являются вещества, формулы которых:
А34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1) С2Н4 + КМпО4 5°С/Н2° >;	3) С2Н2 + Н2О —Hg2+/H+ > •
2) СН3СООС2Н5 + Н2О - н+’••••>;	4) С3Н6 + Н2О —	.
А35. При полном щелочном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из бутаноата, олеата и стеарата на-
трия. Укажите формулу триглицерида:
А36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1)	состоит из двух остатков глюкозы;
2)	НЕ окисляется при нагревании с гидроксидом меди(П);
3)	относится к восстанавливающим углеводам;
4)	служит для промышленного производства крахмала.
А37. Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции полного окисления глутамино-
вой кислоты кислородом равна:
1)21;	2)25;	3)40;	4)65.
А38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1) ацетатного волокна;	2) целлюлозы;	3) полипропилена;	4) крахмала.
Часть В
В1. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой
больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого
окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии В с гидрокарбонатом натрия образуется органическое
вещество Г и выделяется газ (н. у.) Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Вид.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
данное вещество принадлежит.
Формула вещества	Общая формула гомологического ряда
А) О>	 Б> I в) /\ о	1)	с„н2и+2 2)	С„Н2й 3)	с„н2й_2 4)	С„Н2„_4 5)	СйН2й_6 0 Сйн2„.8
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
38
ВЗ.	Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в уравнении химической реакции, протекающей
по схеме
Na2SO3 + КЮ3 + H2SO4-----> Na2SO4 +12 + K2SO4 + Н2О.
84.	Для осуществления превращений по схеме
NH3-----> NH4C1----> NH4NO3-----> Ca(NO3)2----> NH4NO3
выберите реагенты из предложенных:
1	- Са(ОН)2;
2	- NH4F;
3	- НС1;
4	- СаС12;
5	—AgNO3.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
- вещества из пробирок № 2 и № 3 нейтрализуют друг друга;
-	вещества из пробирок № 2 и № 4 реагируют между собой с образованием белого осадка, растворимого в содер-
жимом пробирки № 3;
-	при взаимодействии веществ из пробирок № 1 и № 4 выпадает осадок, нерастворимый в кислотах.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) нитрат бария	1
Б) соляная кислота	2
В) гидроксид натрия	3
Г) сульфат магния	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(П) массой 600 г с массовой долей CuSO4 9 % добавили медный купорос массой 90 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по аргону паров иодида и фторида одного и того же химического элемента равна 13,3 и 2,50 соответ-
ственно. В иодиде и фториде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите число протонов
в атоме элемента.
88.	К раствору серной кислоты массой 320 г с массовой долей H2SO4 10 % прибавили раствор иодида бария массой
80 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 7 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
89.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х3 и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме (Х4 — вещество немолекулярного строения, Х2 является солью)
HN03 (КОНЦ.) -...- > Xi Ва(ОН)?.(Р7Р>и?б.).» Хг (NH4)2SO< >	..NaOH-»
} нсоон (р-р) > х
810.	Дана схема превращений
СаС2 "1О > X, C (MtT)- > Х2 (I МОЛЬ) 1 моль HNO3 (kohu.)/H2SO4 (конц.) ?
* Хз Fe/НВг (изб.) > AgNO3 > х
Определите сумму молярных масс (г/моль) органического вещества Х4 и неорганического вещества Х5.
811.	При сгорании водорода массой 16 г выделяется 2288 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 16 г выделяется
890,8 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и метана объемом (н. у.) 2,8 дм3, содержащей 40 % водорода по объему.
812.	В смеси, состоящей из бутадиена-1,3, этена и этиламина, массовые доли азота и водорода равны 4,8 % и 12,7 %
соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью мас-
сой 244,8 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только С02, Н20 и 1Ч2.
39
Часть А
АЛ. Катионом является частица, формула которой:
1) Н2;	2)СН3С1;	3) СГ;	4) Н3О+.
А2. Число нейтронов в ядре атома ?3Na равно:
1)11;	2)12;	3)23;	4)34.
АЗ. Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:
1) СН3С1, NH4I, СН3ОН;	3) Н2О, NaOH, С12О;
2) SiH4, НС1О3, НС1О;	4) HNO2, О3, LiOH.
А4. Основные свойства гидроксидов монотонно ослабевают в ряду:
1) LiOH, Ве(ОН)2, Mg(OH)2;	3) Ва(ОН)2, Ве(ОН)2, LiOH;
2) NaOH, КОН, Са(ОН)2;	4) КОН, LiOH, А1(ОН)3.
А5. В порции вещества, формула которого 1Ч2О, содержится 1 моль атомов кислорода. Укажите объем (дм3) порции
при н. у.:
1)12;	2)11-,2;	3)16;	4)22,4.
А6. В кристалле Na3PO4 присутствуют связи:
1) ковалентная неполярная и ионная;	3) ковалентная полярная и ионная;
2) ионная и металлическая;	4) ковалентная неполярная и металлическая.
А 7. Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи
в этой частице.
Формула частицы	Число электронов
1)NF3	а) 2
2) HCN	6)4
3) CH2F2	в) 6
	г)8
1) 1г, 2в, Зг;	2) 1в, 26, 36;	3) 1г, 26, Зв;	4)1в,2г, Зг.
А8. Соль состава Na2XO3 образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида натрия с оксидом, формула
которого:
1)SO2;	2) SO3;	3) Р2О5;	4) NO2.
А9. Метилоранж приобретает желтую окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1)N2O;	2) SO3;	3) К2О;	4) ВеО.
А10. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты и аммиака, равно:
1)5;	2)6;	3)8;	4)9.
А11. Укажите верное утверждение:
I)	формульная единица бромида натрия состоит из трех атомов;
2)	NaHCO3 относится к сильным электролитам;
3)	Н3РО4 образует только кислые соли;
4)	(NH4)2HPO4 имеет молекулярное строение.
А12. Укажите верное утверждение относительно О, S, Se, Те:
I)	один из элементов НЕ проявляет положительных степеней окисления;
2)	неметаллические свойства элементов в ряду от кислорода к теллуру ослабевают;
3)	только сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций;
4)	сера и селен в реакциях с кислородом проявляют окислительные свойства.
А13. Укажите верное утверждение:
I)	между молекулами водорода возможно образование водородных связей;
2)	относительная плотность водорода по воздуху равна 0,034;
3)	водород вступает в реакции соединения с активными металлами;
— прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лабора-
А14. Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
a) MgBr2 + С12->;	в) Си + HI---»;
б)КНСО3 + НС1---->;	r)KNO3 + HCl---->.
1)а, б;	2) б, в;	3) в, г;	4) а, г.
А15. Число веществ из предложенных — Ад, Pb(NO3)2, Lil, КОН, BaCI2, которые реагируют (20 °C) с раствором сульфата
натрия, равно:
1)5;	2)2;	3)3;	4)4.
40
A16. Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции обмена с веществами:
a) NaBr;	б)	LiOH;	в)	(NH4)2CO3;	г) КН2РО4.
1)6, в;	2)	б, г;	3)	а, в;	4) а, г.
А17. Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:
1)	Са12;	2)	Mg(NO3)2;	3)	К3РО4;	4) Fe3(PO4)2.
А18. Выберите правильные утверждения:
а)	никель относят к черным металлам;
б)	наибольшей теплопроводностью среди металлов обладает висмут;
в)	медь является окислителем при взаимодействии железа с раствором сульфата меди(П);
г)	серебро растворяется в разбавленной азотной кислоте.
1)а, в,	2) а, б;	3) б, г;	4) в, г.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 84,56 %. Для этого металла справедливо утверждение:
I)	в природе встречается как в виде сложных соединений, так и в виде простого вещества;
2)	относится к щелочным металлам;
3)	при комнатной температуре (20 °C) вступает в реакцию замещения с водой;
4)	является ^-элементом.
А20. Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:
Al (1 моль) °2’Z )	0,5 моль Са(ОН); (тв,), t д H2SO4 (р-р, изб.) у
1)158; -	2)267;	3)342;	4) 500.
А21. В закрытой системе протекает одностадийное превращение А (г.) + В (г.) <=» С (г.). После установления равновесия
давление в системе увеличили в три раза. Укажите правильное утверждение:
I)	объем системы НЕ изменился;
2)	скорость прямой реакции увеличилась, а обратной — уменьшилась;
3)	скорость обратной реакции увеличилась;
4)	скорость прямой реакции уменьшилась.
А22. Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
I)	НС1;	2) KF;	3) N2;	4) HNO3.
А23. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН = Н2О соответствует взаимодействию в водном растворе ве-
ществ:
1)	HNO3 и Ва(ОН)2; 2)Н3РО4иКОН;	3) НС1 и Zn(OH)2; 4) HF и LiOH.
А24. В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1)ОН-иСа2+;	2)HSO;nH+;	, 3) HSO4 и ОН';	4) SO32~ и Са2+.
А25. К увеличению pH водного раствора приведет:
1)	поглощение водой бромоводорода;
2)	растворение в воде оксида серы(У1);
3)	пропускание через раствор щелочи оксида азота(П);
4)	растворение в соляной кислоте цинка.
А26. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 12,6 г и калий массой 7,8 г. Укажите мас-
су (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необ-
ходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 3800; ‘	2)4200;	3)4820;	4)4860.
А27. Укажите формулу соединения, которое вступает в реакции поликонденсации:
1)СН2=СНВг	3) СН2 = С(СН3) - СН = СН2
2) г^^Ч-СНз	4) NH2 - (СН2)5 - СООН
А28. Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого
Н3С—СН2^	Вг
С=С^
Вг	сн2—СН3
1)	3,4-дибромпентен-3;	3) 1 -бром-1 -этилбутен-1;
2)	3,4-дибромгексен-3;	4) 1-метил-2-бромпентен-2. -
А29. Число структурных изомеров, которые образуются в результате монохлорирования (один атом водорода в моле-
куле замещается на хлор) 2,3-диметилбутана, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
АЗО. Веществом, образующим только монобромпроизводное при взаимодействии с бромоводородом, является:
1)этен;	2) бутин-1;	3)этин;	4) бутадиен-1,3.
А31. Для реакции С6Н6 + Вг2 —FeBl3' f > укажите верные утверждения:
а)	органический продукт реакции — бромбензол; в) реакция замещения;
б)	реакция присоединения;	г) продукт реакции — бромциклогексан.
1)а,в;	2) б, г;	3)в, г;	4) а, б.
41
А32. К классу спиртов относится основной продукт превращений:
а)	С2Н4 + Н2О —н+’' >;	в) СН3СНО + Н2 —->;
б)	НСООН + Си(ОН)2 —г) С2Н5СНО + О2 —
1)а, б;	2) в, г;	3) а, в;	4) б, г.
АЗЗ. Продуктами химического взаимодействия С6Н5ОН и КОН являются вещества, формулы которых:
ОК
и Н2;
OK
2)
и H2O;
и Н2О;
А 34. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1) С2Н5ОН + CuO —‘—%	3) СН3СН2СООСН3 + NaOH------>;
2)С2Н4 + О2 PdCb. cuci2 / н2о	4)С4Н10 + О2—солиМп2^ с°2+^ >
А 35. При полном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из олеиновой, стеариновой и масляной кислот.
Укажите формулу триглицерида:
А 36. Укажите верное утверждение относительно сахарозы:
1) получают спиртовым брожением глюкозы; 3) является изомером целлюлозы;
2) относится к дисахаридам;	4) имеет молекулярную формулу С6Н12О6.
А 37. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции полного окисления а-аминопропионовой
кислоты кислородом равна:
1)19;	2)20;	3)28;	4)47.
А,38. В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1) синтетического каучука; 2) бумаги;	3) лавсана;	4) крахмала.
Часть В
ВЛ. Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б молярной массой
больше 31 г/моль. При окислении А может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого
окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии Б с натрием образуются органическое вещество Г и не-
органическое вещество Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому
- данное вещество принадлежит.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б1В2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие не использоваться вообще.
42
ВЗ. Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в уравнении химической реакции, протекающей
по схеме
Al + KNO2 + КОН + Н2О-----> К3[А1(ОН)6] + NH3.
БД. Для осуществления превращений по схеме
РН3----> Н3РО4----> Са(Н2РО4)2----> Na3PO4----» Са3(РО4)2
выберите реагенты из предложенных:
1-О2;
2	- Ca(NO3)2;
3	- NaOH;
4	- NaCl;
5	- СаСО3.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же
реагент может использоваться несколько раз, а другой не использоваться вообще.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
- вещества из пробирок № 1 и № 4 нейтрализуют друг друга;
-	содержимое пробирки № 1 реагирует с веществом из пробирки № 2 с образованием белого осадка;
-	при добавлении к веществу из пробирки № 3 содержимого пробирки Ns 4 выпадает бурый осадок.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится
раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) серная кислота	1
Б) хлорид железа(Ш)	2
В) нитрат бария	3
Г) гидроксид калия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б2ВЗГ4.
В6.	К раствору сульфата меди(П) массой 700 г с массовой долей CuSO4 6 % добавили медный купорос массой 80 г
и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
В7.	Плотность по неону паров бромида и иодида одного и того же химического элемента равна 17,2 и 26,6 соответст-
венно. В бромиде и иодиде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите степень окисления
элемента в данных галогенидах.
Ответ запишите одной цифрой, например: 5.
В8.	К раствору серной кислоты массой 250 г с массовой долей H2SO4 10 % прибавили раствор иодида бария массой
50 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 6 %. Рассчитайте массовую долю (%)
Bal2 в добавленном растворе.
В9.	Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ и Х5, образовавшихся в результате пре-
вращений, протекающих по схеме (Х3 имеет немолекулярное строение, Х5 — молекулярное строение)
HNO Си<ОН)2 > у NaOH (разб., изб.) > у СНОСНО, t	Н2, t > HNO3 (разб.) > у
ЕЮ. Дана схема превращений
и С (акт.), Г , V /1 ч 1 моль HNO3 (конц.)/H2SO4 (конц.)
С^2Л2 ———----—--z Л.] (1 моль)----------------------------->
v Fe / НС1 (изб.) v NaOH / H2O v 1 моль H2SO4 v
-----> Л2--------------> Л3-------------7 Л4---------—-----7 Л5.
Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х4 и Х5.
В11. При сгорании водорода массой 10 г выделяется 1430 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 10 г выделяется
556 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и метана объемом (н. у.) 11,2 дм3, содержащей 60 % водорода по объему.
В12. В смеси, состоящей из циклогексана, этиламина и бутина-2, массовые доли углерода и азота равны 82,5 % и 4,8 %
соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью мас-
сой 318,4 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только СО2, Н2О и N2.
/
43
Ответы
Задание		•	Вариант		
	1	2	3	4	5
А1	1 :..........	4	2	3	1
А2	3	-	3	. £  '«'V 	 -	3	4:
АЗ		1	«й з Ьы	2	4
А4		2	4	3	2
А5	з .	4	J. 1 :•	2	3	**
А6	4	3		• 2		1	3
А7	%: . , . Л	;	3	:... . . ........ .......... 4	3	2
А8	3 -	4		1	- Y
А9	 -2Г-	: * " 	2	: - • 3 • L 	4	ж  з
А1О	3»	1		2	1
А11	1	4	4	2	1
А12	--3	./о -	 -	. ...Ж Л Ж 	2	с К> .: л,. \ Ж'::'.'.  'Л. -	3	4
А13	№ ж,- ‘3 <  	1	4	2	1.
А14	4	3		4	2
А15	3	2	..	?Ss	2	’	2
А16	1	1	3	2	: 4 " <-<•
А17	2	4	• с.  V1.	_ "йк 'г .	1	4
А18	3	2		3	2 ?'
А19	1	4		2	3
А2О	4 14 **	"	* ....... .....	1	жйОжй 1 « 4	3	3
А21	3 -	2		2	s« 1 	
А22	1 	3	4	3	2
А23	-	• -	.	.	ft'-* *”* ' -'Р	' 4 ,	. - . -	4	‘• 3. .'“Ж	2	« J !>3 3
А24	3 	3	1	1	4
А25	' 2	1	4	3	2 -;;;
А26	3	3	сч	2	2 =' * йж,»
А27	3	2		3	3 V
А28	Ш 2	3	 2-:"	4	/\ ____ Z.	1
А29	4	2	мч«	2	3
АЗО	2	3	1	4	3
А31		2	3	2	SS 2
А32	-.; г;ч	3	Жйгж	J	3	4
АЗЗ	1 -НI	4		2	2
А34	! 3	3		1	4
А35	:s	2	3 -.SS ::s„wssi~sss	1	3 1
А36	1 №;	3	4		3	4
А37	||	2		3	'     •—  — 4
А38	: ' .... :	4	2	4	
В1	106	188	130	176	160
В2	А5Б2ВЗГЗ	А2Б2В1Г5	А5Б2В1Г2	АЗБЗВ1Г2	А1Б2ВЗГ2
ВЗ	.. А Л- ••	5	; 2 :	4	4 <<
В4	1341	5314	-S 2143	2343	2114
В5	А2БЗВ4Г1	А2БЗВ1Г4	АЗБ4В1Г2	АЗБ1В4Г2	А2БЗВ1Г4
В6		15	13 |	12	20
В7	2 '	12	8 „ж"	3	6
В8	54	45	38	56	61
В9	45 • 	•	265	449		251	218
В1О	# 197	210	267	447	236
В11	1Б2 -	142		235	162
В12	.' 69	77	74	-SSS	84	105
44
Задание	Вариант								
	6		7	8			9	10	
А1	' 3		4	• • ft-ft..'	3 A	ft r;	2	’ A<.- <:	4
А2	2	- . - -??;.?-	2			 ‘2 -			3	• ’::7:	71 г»
АЗ	4		4	да да ft’? - :	4\;	"-Ay	4	x :-x	i: 1 #
АД	7 3		3	•f •$ да-да'-i-	:' .7 tsJ ; К."	-.:..:X:..."-.-Л- •В-	1		. 4
А5	4	'ft,. ’ ‘ ’• -S.x.:i:SM:4 ::5:   •	2		- Г; J	ftj. 	2		4 >
А6	2	 ; .. - - х	- 	1	A ft’"’’ ft			4		3
А7	3	г W5F—:	2		2  7	. >	1	: .\:Д.	'4''-
А8	3	А’;::' : <	*•; ft-ft-A-дада Ц	4	*	3 - ;	t,"--	1	к - •	; j...
А9	2	1	"	-	'' 11 11 ' 1 1 '	3 *	ч ...	.. -V fT4	7 2	'	.5¥Ч--:Л?':Й	4	| •	3
А10	1 3 >	 и* ft ' 	4	.г S'.fftJ'	i.		3		4
А11	4	да г 1		 	ггтт	2	: 4 *	ii 3‘ p®		1	к; is"	2 В
А12	/ 2		1		2		4	2	- . -	
А13	4	-1 1 -• -	4		1 4 'Й		4		3
А14	1		3	’’ft J	3 ?		3		
А15	3		2	•ft да/ft'	• 3; Bl		2	 ft . ’ ...	2
А16	1	.Гй	2		2 ,		4	: г-.:--.?	1
А17	1		2		-J-.1'1'!  5^	к кг, л-!-!-1.. -1 -J		1	••4;: -:?Бй:	3
А18	1		1	: ft:ft •   \	«м w®		3		4 дай? да
А19	 3 -		3	• A . ' ... V-...../ :>4	 1 -<		1	н -	? 3
А 20	1		4		И 3 Bl	ZS	2	Ж'	I 4 I1'
А21	3	Ж-. <	3	__	4		1	’ ,г-:4-	‘3, Ц
А22	2		2		:2 	' >	4	2	
А23	3	с” • • ••	4		: 3/		2	у: .	1
А24	1	i <	2	• А*. кйдаЗ; f	4		3		2
А25	- 3	'	3		4		3		4
А26	2		1	_ . .. :	.4	'	4 . . 3		2	3	
А27	’ i		3		•			1		. ‘ 4
А28	з ’	да	1		7: 3			4	2	
А29	2		2		' 4 J ®		3		2
АЗО	3	-  - - ’•	2	j • :Л: ; - ‘ Щ	AM' ' С-.	Чл	1	1	
А31	1		1		7 з • :	k: >; - 3	2	1	
А32	2		3		4	- - - . - .	2	’ *4	3
АЗЗ	3		1	' Ч:	1	ч-j	4	3	
А34	4		2		3		2	4	
А35	4		1				1	2	
А36	2	:???№<. •:‘К:	5-5	3		..... £ - T4 4 ‘	.-.у.-.-.. 	2	 Ч « :>	да 2 ‘ .да
А37	3	..да:.	4	,k r - -: ?	ft 1 1л-		2	• 	' 3 "
А38			1		1		3	1	
81	116		120		273	J ” •	>	90		100
82	А2БЗВ5Г2		А2БЗВ5ГЗ	А5БЗВ2ГЗ			А1БЗВ2ГЗ	А2БЗВ1Г2	
83	1	.. ,да	*•	1		W I №		5	2	
84	4153		3251	r 'ч л 3	4534		3512	1532	
85	АЗБ1В2Г4		А1Б2ВЗГ4	А1Б4ВЗГ2		•s Й7-.	А1БЗВ2Г4	А1БЗВ2Г4 7	
86	14		17	А «-йЛй	16	7^.-	16	12	
87	12		8	.z: чч* :r	3	 . -	6	2	
88	37		34	' J	50		24		65 ' / •
89	274		157		233 Г		143	ft ii.	218
В10	284		249		I 267 : •		362	[j""""		. 284
811	532		473		Л118	 ’ ’ .’	81		264
812	66	?:4W-	84	:• ч-'	59		76				99
45
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
	+	+ ro z	Li	+ ГЧ re tn	CM re 0	+ □» s	X* z	+ <	+ CM c S	+ CM Ф u.	CM 0 0	+ CM c N	Cu2+	4- CM n Q.	+ CM X	+ ГЭ <	+ 0	+ Ф u.	+ X
г	p	p	p	p	p	p	P	H	P	p	p	P	—	H	H	p	p	—	p
Br"	p	p	p	p	p	p	P	H	P	p	p	P	p	M	M	p	p	p	p
cr	p	p	p	p	p	p	P	H	P	p	p	P	p	M	P	p	p	p	p
so^	p	p	p	H	M	p	P	M	P	p	p	P	p	H	P	p	p	p	p
NO3	p	p	p	P	P	p	p	P	P	p	p	P	p	p	P	p	p	p	p
F	p	p	M	M	H	H	p	P	M	M	p	P	p	H	—	M	p	M	p
HCOO"	p	p	p	P	P	p	p	P	p	P	p	P	p	p	p	p	p	p	p
CH3COO"	p	p	p	P	P	p	p	P	p	P	p	P	p	p	p	p	p	p	p
POf	p	p	M	H	H	H	p	H	H	H	H	H	H	H	H	H	H	H	p
so|"	p	p	p	H	H	M	p	H	H	H	H	M	H	H	—	—	—	—	p
COf	p	p	p	H	H	H	p	H	H	H	H	H	H	H	H	—	—	—	p
s2-	p	p	p	p	M	—	p	H	H	H	H	H	H	H	H	—	—	H	M
SiOf-	p	p	M	H	H	H	—	H	H	H	H	H	H	H	—	—	—	—	H
OH-	p	p	p	p	M	H	p	—	H	H	H	H	H	H	—	H	H	H	
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, Cs, Rb, К, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
46
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
	1 А																		VIII А
	1																		18
1	1,00794 iH ВОДОРОД		Свойства атомов химических элементов, а также состав											Г					4,00260 2 Не ГЕЛИЙ
		II А	и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер											III А	IV А	V А	VIA	VII А	
		2												13	14	15	16	17	
2	6,941 jLi литий	9,01218 4 Be БЕРИЛЛИЙ												10,811 5В БОР	12,0107 бС УГЛЕРОД	14,0067 7N АЗОТ	15,9994 80 КИСЛОРОД	18,9984 9F ФТОР	20,1797 ю Ne НЕОН
3	22,9898 и Na НАТРИЙ	24,3050 12 Мд МАГНИЙ												26,9815 пА1 АЛЮМИНИЙ	28,0855 14 Si КРЕМНИЙ	30,9738 15 Р ФОСФОР	32,065 16 S СЕРА	35,453 17CI ХЛОР	39,948 «Аг АРГОН
				III в	IV В	VB	VI В	VII в	VIII В			IB	II В						
				3	4	5	6	7	8	9	10	11	12						
4	39,0983 19 К КАЛИЙ	40,078 го Са КАЛЬЦИЙ		44,9559 21 Sc СКАНДИЙ	47,867 22 Ti ТИТАН	50,9415 23\1 ВАНАДИЙ	51,9961 24 СГ ХРОМ	54,9380 25 МП МАРГАНЕЦ	55,845 26 Fe ЖЕЛЕЗО	58,9332 27 СО КОБАЛЬТ	58,6934 28 Ni НИКЕЛЬ	63,546 29 ClJ МЕДЬ	65,38 30 Zn цинк	69,723 31 Ga ГАЛЛИЙ	72,63 32 Ge ГЕРМАНИЙ	74,9216 зз As мышьяк	78,96 34 Se СЕЛЕН	79,904 35 Вг БРОМ	83,798 зб Кг КРИПТОН
5	85,4678 37 Rb РУБИДИЙ	87,62 38 Sr СТРОНЦИЙ		88,9058 зоУ ИТТРИЙ	91,224 40 Zr ЦИРКОНИЙ	92,9064 41 Nb НИОБИЙ	95,96 42 МО МОЛИБДЕН	[98] 43 Тс ТЕХНЕЦИЙ	101,07 44 RU РУТЕНИЙ	102,905 45 Rh РОДИЙ	106,42 46 Pd ПАЛЛАДИЙ	107,868 47 Ад СЕРЕБРО	112,411 48 Cd КАДМИЙ	114,818 49 In ИНДИЙ	118,710 50 Sn олово	121,760 51 Sb СУРЬМА	127,60 52Те ТЕЛЛУР	126,904 531 ИОД	131,293 54 Хе КСЕНОН
6	132,905 55 CS ЦЕЗИЙ	137,327 56 Ва БАРИЙ	*	174,967 71 Lu ЛЮТЕЦИЙ	178,49 72 Hf ГАФНИЙ	180,948 7зТа ТАНТАЛ	183,84 74W ВОЛЬФРАМ	186,207 75 Re РЕНИЙ	190,23 76OS осмий	192,217 77|Г ИРИДИЙ	195,084 78 Pt ПЛАТИНА	196,967 79 AU золото	200,59 во Нд РТУТЬ	204,383 81TI ТАЛЛИЙ	207,2 82 РЬ СВИНЕЦ	208,980 83 Bi ВИСМУТ	[209] 84 РО полоний	[210] 85 At АСТАТ	[222] ев Rn РАДОН
7	[223] azFr ФРАНЦИЙ	[226] 88 Ra РАДИЙ	* *	[262] юз Lr ЛОУРЕНСИЙ	[267] 104 Rf РЕЗЕРФОРДИЙ	[270] 105 Db ДУБНИЙ	(271] 106 Sg СИБОРГИЙ	[274] 107 Bh БОРИЙ	(277) 108 HS ХАССИЙ	[278] 109 Mt МЕЙТНЕРИИ	[281] но Ds ДАРМШТАДТИЙ	[281] niRg РЕНТГЕНИЙ	[285] шСп КОПЕРНИЦИЙ	[286] 773Uut	[289] 114 FI ФЛЁРОВИЙ	[289] 115 Uup	[293] wLv ЛИВЕРМОРИЙ	[294] H7Uus	[294] 118 Uuo
																			
* ЛАНТАНОИДЫ * * АКТИНОИДЫ				138,905 57 La ЛАНТАН	140,116 58 Се ЦЕРИИ	140,908 59 РГ ПРАЗЕОДИМ	144,242 бо Nd НЕОДИМ	(1451 6i Pm ПРОМЕТИЙ	150,36 62 Sm САМАРИЙ	151,964 бз Ей ЕВРОПИЙ	157,25 64 Gd ГАДОЛИНИЙ	158,925 65 ТЬ ТЕРБИЙ	162,500 66 Dy ДИСПРОЗИЙ	164,930 67НО гольмий	167,259 68 Ег ЭРБИЙ	168,934 бэТт ТУЛИЙ	173,054 70 Yb ИТТЕРБИЙ		
				[227] 89 АС АКТИНИЙ	232,038 90 Th ТОРИЙ	231,036 91 Ра ПРОТАКТИНИЙ	238,029 92 U УРАН	[237] 93 Np НЕПТУНИЙ	(244) 94 PU ПЛУТОНИЙ	[2431 95 Ат АМЕРИЦИЙ	[247] 96 Ст КЮРИЙ	(2471 97Вк БЕРКЛИЙ	[251] 98 Cf КАЛИФОРНИЙ	(252) 99 ES ЭЙНШТЕЙНИЙ	|257] юо Fm ФЕРМИЙ	[258] Md МЕНДЕЛЕВИЙ	[259] 702 No НОБЕЛИЙ		
Централизованное
тестирование
Дорогие старшеклассники!
Издательство «Аверсэв» предлагает
вам пособия для подготовки к центра-
лизованному тестированию и поступле-
нию в выбранный вуз.

Ф. ф. Лэквмч, О. М. Травнкадва
Химия
в таблицах
и схемах
соЕ
Школьимдо
WryptUHTSM,
учацинса
каннмпасим
Мачояхжкия
укамнма
Для школьников

ISBN 978-985-19-1236-6