Централизованное тестирование
Химия
Сборник тестов
Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний» Министерства образования Республики Беларусь
Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний» Министерства образования Республики Беларусь
Централизованное тестирование


Минск «Аверсэв» 2016
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Серия основана в 1999 году
Охраняется законом об авторском праве. Воспроизведение всей книги или любой ее части запрещается без письменного разрешения издателя. Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке. Тесты предоставлены УО -«Республиканский институт контроля знаний» согласно лицензионному договору № 1/2106 от 21.06.2016
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов / Респ. ин-т контроля знаний Ц38 М-ва образования Респ. Беларусь. — Минск: Аверсэв, 2016. — 55 с., [4] л. цв. ил.: ил. — (Школьникам, абитуриентам, учащимся).
ISBN 978-985-19-2346-1.
Сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные абитуриентам при 11роведении централизованного тестирования в 2016 году. Ко всем заданиям даны ответы. В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет приобрести навыки заполнения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов па тестировании.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоятельной подготовки к централизованному тестированию 2017 года, а также учителям и преподавателям учреждений общего среднего образования.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ШКОЛЬНИКАМ, АБИТУРИЕНТАМ, УЧАЩИМСЯ
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Д. Л. Дембовский
Подписано в печать 15.07.2016. Формат 60x84 '/8. Бумага офсетная. Печать офсетная.
Усл. печ. л. 7,44. Уч.-изл. л. 4,90. Тираж 9100 экз. Заказ
Общество с дополнительной ответственностью «Аверсэв». Свидетельство о государственной регистрации издателя, изготовителя, распространителя печатных изданий № 1/15 от 02.08.2013.
Ул. Н. Олешева, 1, офис 309, 220090, Минск.
E-mail: info@averscv.by; www.aversev.by
Контактные телефоны: (017) 268-09-79,268-08-78 Для писем: а/я 3. 220090, Минск.
УПП «Витебская областная типография».
Свидетельство о государственной регистрации издателя, изготовителя, распространителя печатных изданий №2/19 от 26.11.2013.
Ул. Щербакова-Набережная, 4,210015, Витебск.
ISBN 978-985-19-2346-1
© УО «Республиканский институт контроля знаний» Министерства образования Республики Беларусь, 2016
© Оформление. ОДО «Аверсэв», 2016
Предисловие
Уважаемые абитуриенты 2017 года! В этом учебном году вы будете принимать участие в централизованном тестировании, чтобы продолжить обучение в учреждениях высшего или среднего специального образования. Оставшееся время вы, несомненно, должны использовать для ликвидации пробелов в знаниях и овладения наиболее эффективными приемами выполнения тестовых заданий. Основное условие вашего успеха — систематические занятия.
При подготовке к тестированию в первую очередь необходимо пользоваться школьными учебниками. Однако для закрепления материала следует обращаться и к другим учебным пособиям.
Одно из таких пособий — настоящий сборник тестовых заданий, предложенных абитуриентам при проведении централизованного тестирования в 2016 году. Содержание заданий соответствует требованиям программы вступительных испытаний, утвержденной приказом Министра образования Республики Беларусь от 50.10.2015 № 817.
Каждый вариант заданий состоит из части А и части В.
В часть А включены задания закрытого типа с выбором ответа. К таким заданиям прилагаются варианты ответа, среди которых только один правильный. Абитуриент должен указать верный, по его мнению, ответ.
Часть В содержит задания открытого типа. Это могут быть расчетные задачи, цепочки химических превращений, задания на установление соответствия между элементами двух множеств, задания на идентификацию органических и неорганических веществ, задания на установление правильной последовательности.
В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет приобрести навыки заполнения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании. Для удобства пользования их можно извлечь из сборника и скрепить степлером, в результате получится отдельная брошюра.
Не торопитесь заглядывать в ответы. Внимательно изучите инструкцию, прочитайте задание, сконцентрируйте внимание на ключевых словах, проработайте теоретический материал, выполните тестовое задание и только потом сверьте полученный результат с ответом.
Надеемся, что данный сборник будет полезен не только учащимся старших классов, абитуриентам 2017 года, но и всем, кто желает усовершенствовать знания по химии.
Желаем успехов!
Инструкция для учащихся
Каждый вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (58 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если какое-либо из них вызовет у вас затруднение, перейдите к следующему. После выполнения всех заданий вернитесь к пропущенным.
При расчетах принять молярный объем газа (Vm) при нормальных условиях 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Аг = 55,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором, который не относится к категории средств хранения, приема и передачи информации.
Справочные материалы — «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в каждом варианте на централизованном тестировании.
Часть А
Для получения приближенного значения чисел f промежуточных расчетах округляйте их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.
В каждом задании части А только один из предложенных вариантов ответа является верным.
В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного вами варианта ответа. Будьте внимательны!
Часть В
При решении задач в промежуточных расчетах для получения приближенного значения чисел округляйте их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат — до целого числа.
Некоторые данные правого столбца (задание S1) и реагенты (задание В6) могут использоваться несколько раз.
Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланке ответов, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке. Единицы измерения числовых величин не указывайте.
3

ВАРИАНТ 1
и

А1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:
1) озон;	2) криптон;	3) водород;	4) кислород.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +55. Его относительная атомная масса равна:
1) 17;	2) 34;	3) 80;	4) 127.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня в основном состоянии и названием частицы.
атома (иона)
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 3?3р6 2) 3?3р2 3) 2?2р6	а) катион натрия б) атом кремния в) хлорид-ион г) атом кислорода д) атом гелия
4) 1д, 2а, Зг.
4) В, Al, Si.
4) б, в.
4) ВаО2.
1) 1в, 26, За;	2) 1г, 2в, 36;	3) 1д, 26, За;
А4. Электроотрицательность химических элементов строго возрастает в ряду:
1) С, N, Р;	2) Mg, Al. В;	3) С, В, А1;
А5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле бромоводорода:
а)	ковалентная полярная;	в) одинарная;
б)	ковалентная неполярная;	г) двойная.
1) б, г;	2) а, г;	3) а, в;
А6. Степень окисления -1 имеют атомы кислорода в соединении:
1) Н2О;	2) N2O;	3) СО;
А7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1)	иодоводород;	3) фторид серебра(1);
2)	бериллий;	4) фторид кремния(1У).
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.): 1) оксид азота(1);
2)	углекислый газ;
3)	иодоводород;
4)	водород.
А9. Карбонат кальция массой 10,0 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 500 г. Масса (г) образо вавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь): 1) 309,9;	2) 305,6;	3)310,0;	4)314,4.
А10. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
I) NH3;	2) Са;	3) СО;	4) N2.
А11. Твердый гидроксид бария целесообразно использовать для осушения влажного газа:
I) НВг;	2) СО2;	3) NO2;	4) NH
А12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
a) Sr(HS)2;	6)Zn;	B)NaCl;	г) Hg.
I) б, г;	2) а, б;	3) б, в;	4) а, г.
А13. В разбавленном водном растворе с сульфатом аммония при 20 °C реагируют вещества: a) NaOH;
1)	а, г;
А14. Хлор, так же как и фтор:
а)	образует оксиды;
б)	является газом (н. у.);
I) б, г;
А15. Кислород образуется в результате превращения:
I) Na2CO3 + НО------>;	2) N Н4НСО3
А16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а)	в молекуле имеется кратная связь;
б)	в природе встречается в составе как простого, так и сложных веществ;
в)	используется для создания инертной среды;
г)	объемная доля в воздухе составляет 21 %.
1) а, б, в;	2) а, г;
б) СО2;
2) а, б, в;
в) HNO3;
3) б, в;
з-
г) СаС12.
4) в, г.
2) а, в, г;
в) НЕ имеет аллотропных модификаций; г) НЕ реагирует со стеклом.
3) а, г;
4) б, в.
3) О3 —
3) б, в, г;
4) SiO2 + HF
4) а, в.
4
А17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось по мутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
I) а, б;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор хлорида цинка выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:
1)	Ag;	2) Сг;	3) Fe;	4) Li.
А19. Массовая доля металла в его оксиде МеО равна 71,43 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	является щелочно-земельным металлом;
б)	оксид вступает в реакцию соединения с оксидом цинка при нагревании;
в)	получают электролизом водного раствора галогенида;
г)	гидроксид при нагревании	разлагается на два оксида.
I)	а. б, г;	2)	б, в;	3)	а,	в, г;	4)	а, в.
Д20. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида калия растворяет:
a) Na;	б)	Be;	в)	MgO;	г)	AL
1)	а, б, г;	2)	б, г;	3)	б,	в, г;	4)	а.
Д21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.) <=> 2HI (г.) + Q.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	давление в системе увеличилось;
б)	образовался водород количеством вдвое меньшим, чем израсходовалось иодоводорода;
в)	количество водорода НЕ изменилось;
г)	количество иода уменьшилось.
1) а, б;	2) а, в;	3) б, г;	4) в, г.
Д22. Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5 % к воцс прилили бромоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей бромоводорода 15%. Объем (см3) воды (р= 1 г/см3), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:
I) 167;	2) 204;	3) 280;	4) 360.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы:
а)	СЮ;;	б)СН3СОО“;	B)SiOj";	r)NO3.
])а, г;	2) б, в;	3) в, г;	4) б, г.
Д24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = Fe2+ + Н2О. Уравнению соответствует реакция между:
1)	железом и соляной кислотой;
2)	оксидом железа(П) и раствором серной кислоты;
3)	оксидом железа(Ш) и раствором серной кислоты;
4)	гидроксидом железа(П) и раствором азотной кислоты.
А25. При добавлении оксида cepbi(Vl) к воде, содержащей метилоранж, в растворе:
а)	увеличивается pH;
б)	уменьшается pH;
1) а, в;
2) б, в;
в) увеличивается концентрация ионов Н+; г) изменяется окраска.
3) б, в, г;	4) а, г.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции FeS04 + К2Сг2О7 + H2S04-->... верными являются схемы перехода
электронов: a) Fe*2 + 2е“ —» Fe°;	в) Fe+2 — с > Fe+3;
б)	Сг+6 + Зе~ -> Сг+3;	г) Сг+3 - Зе~ -> Сг+6.
1)	в, г;	2) б, в;	3) а, б;	4) а, г.
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1)	метановая кислота;
2)	муравьиный альдегид;
3)	этановая кислота;
4)	уксусный альдегид.
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 2,2 диметил-3 этилпентана равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А29. При действии брома на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
I) 1,3-дибромбутен-1;	3) 1,2,3,4-тетрабромбутан;
2) 3,4-дибромбутен-1;	4) 1,4-дибромбутен-2.
5
АЗО. Пропин Н—С1=С2—СН3 взаимодействует с избытком бромоводорода. При этом:
' а) связь между атомами С1 и С2 укорачивается;
б)	валентный угол Н—С1—С2 уменьшается;
в)	число о-связей уменьшается;
г)	протекает реакция присоединения.
1)	а, в, г;	2) б, г;	3) б, в, г;	4) а, б.
А31. При хлорировании избытка бензола в присутствии хлорида железа(Ш) с наибольшим выходом образуется про-
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений
CI ОН
I моль NaOH / Н2О
I моль НВг
равна:
1)	107;	2) 141;	3) 147;	4) 125.
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	способен окисляться кислородом до СО2 и Н2О;
2)	реагирует со щелочными металлами с выделением водорода;
3)	является слабой кислотой;
4)	является твердым веществом (20 °C).
А34. Альдегид образуется по схеме:
1) СН3СООСН3 + Н2О —3) С6Н5СН2ОН КМп°4 (изб.) / h2so4 >;
2) СН3ОН >;	4) СН3 - (СН2)2 - СН3 + О2 Mn2t'c°2V.>
А35. Органическое вещество Х2, полученное в результате превращений
С2Н5СНО Ag2-°-z-N^-’ .z > X, снз°н/н+»' > х2,
гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1) C2H5COONa, СН3ОН;
2) С2Н5ОН, CH3ONa;
А36. Укажите формулу глюкозы:
3) СН3СООН, C2H5ONa;
4) C2H5COONa, CH3ONa.
3)	(	но
н—	—он
но—	—н
н—	—он
н—	—он
СН2ОН
4) с	2НО
н—	— ОН
н—	— ОН
но—	— н
н—	—он
СН2ОН
А37. В результате взаимодействия C2H5NH2 (1 моль) и H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
1)		2)		3)			4)	/С2Н5	
	nf£—С2Н5	HOSO?	NH3 — С2Н5	hoso;	nh:-c2h5	sof		nh2'	Hso;
	он					2		ХС2Н5	
6
А38. Полимер, имеющий строение
СН2 СН2
образуется из мономера:
1) СН2=СН—СН=СН—СН3;
2) СН2=С(СН3)-СН2-СН3;
3) СН3—CH—СН—СН3;
4) СН2=СН-СН=СН2.
Часть В
81. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А) 2-метилпропанол-1 Б) бутадиен-1,3 В) метилформиат Г) ацетилен	1)	C„H2„ 2)	С„Н2и-2 3)	С„Н2„ + 2О 4)	С„Н2лО2 5)	С„Н2»О
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	является гомологом вещества, формула которого v ОН
2	является первичным спиртом
3	при нагревании с концентрированной серной кислотой может быть получен этилен
4	,0.	, при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты образует соединение, формула которого 0
5	кислотные свойства выражены сильнее, чем у фенола
6	получается при взаимодействии этилена с кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
ВЗ. Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
глюкоза
спиртовое брожение
у, CuO, t. v К7СГ7О7/ Н+ (CaHg^NH.
A. ।	Л.2	A.3
y,	x Ca(OH)2(l моль) x
X4 (l моль)-----------------> Б.
BA. Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,80 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
85.	Оксид А, образованный элементом группы НА, взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты, образуя вещество Б, которое используется в строительстве. Вещество Б реагирует с раствором карбоната натрия с образованием осадка В и раствора вещества Г, окрашивающего лакмус в синий цвет. При нагревании В разлагается с образованием оксида А и газа Д, не имеющего запаха и вызывающего помутнение известковой воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и В.
86.	Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме Р2О5----------------------------> Ва3(РО4)2----> Ва(Н2РО4)2-----> ВаНРО4------> Н3РО4:
1)	серная кислота; 2) вода;	3) кислород;	4) оксид бария.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
7
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее: — вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	вещества из пробирок 3 и 4 реагируют между собой с образованием осадка, который растворяется как в кислотах, так и в щелочах;
—	при добавлении к содержимому пробирки 2 вещества из пробирки 4 образуется осадок, который на воздухе приобретает бурую окраску.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества’.
Название вещества	№ пробирки
А) сульфат цинка	I
Б) азотная кислота	2
В) хлорид железа(П)	3
Г) гидроксид натрия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 3,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
В9.	К раствору серной кислоты массой 160 г добавили смесь нитратов бария и свинца(Н). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 5,6 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
В10. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 450 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
В11. В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 22 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 24 г до углекислого газа и воды.
В12. Определите сумму молярных масс (г/моль) простого вещества X и вещества молекулярного строения Y, образовавшихся по схеме
Cu(NO3)2
8
Часть А
Д1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:
I) водород;	2) гелий;	3) азот;	4) бром.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +28. Его относительная атомная масса равна:
I) 59;	2) 47;	3) 28;	4) 14.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 3?3д6 2)4?4р6 3)2?2р5	а) атом серы б) катион калия в) бромид-ион г) атом ксенона д) атом фтора
4) 16, 2в, Зд.
4) Si, С, N.
4) б, г.
4) Н2О2.
1) 1г, 2г, 36;	2) 1а, 26, Зд;	3) 1в, 26, За;
Д4. Электроотрицательность химических элементов строго возрастает в ряду:
1) N, С, Si;	2) В, Al, Mg;	3) Be, Al, Mg;
A5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле углекислого газа: а) ковалентная полярная;	в) кратная;
б) ковалентная неполярная;	г) одинарная.
1) а, в;	2) а, г;	3) б, в;
А6. Степень окисления -2 имеют атомы кислорода в соединении:
1) OF2;	2) СО2;	3) КО2;
А7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1)	гидроксид бария;	3) серная кислота;
2)	марганец;	4) хлорид кремния(ГУ).
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.): 1) бромоводород;
2)	пропен;
3)	аммиак;
4)	хлор.
Д9. Железный гвоздь массой 11,2 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 270 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь): 1)281,0;	2)281,4;	3)281,2;	4) 280,8.
ДЮ. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1)F2;	2)N2;	3) С2Н6;	4) Fe.
А11. Твердый гидроксид натрия целесообразно использовать для осушения влажного газа:
I) НС1;	2) NO2;	3) SO2;	4) СО.
Д12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
a) NaBr;	б) К2СО3;	в) CaSO3;	г)	NaNO3.
I) а, г;	2) в, г;	3) б, в;	4) а, б.
А13. В разбавленном водном растворе с нитратом серебра(1) при 20 °C реагируют вещества:
в) (NH4)2CO3;	г) НЕ
3) в, г;	4) б, в.
а) НС1;
1)	а, г;
А14. Бром, так же как и иод:
а)	образует галогениды;
б)	является жидкостью (н. у.);
1) б, г;	2) а, в, г;
А15. Кислород образуется в результате превращения:
1) Н2О2 кат~ >;
2) Са(НСО3)2 + НС1------>;
А16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а)	в молекуле имеется кратная связь;
б)	простое вещество состоит из полярных молекул;
I) а, в;	2) а, в, г;
б) Na2SO4;
2) а, б, в;
в) НЕ имеет аллотропных модификаций;
г) образует сильную галогеноводородную кислоту.
3) а, г;	4) а, б, в.
3) CuCO3 —U;
4) Mg + HNO3 (конц.)’---->.
в) образуется при горении аммиака в кислороде;
г) является газом (н. у.) без цвета и запаха.
3) б, г;	4) б, в, г.
9
А17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
K2SiO3;
б) I Са(ОН)2;
2) б, в;
г) | КОН.
4) в, г.
а)
1)	а, б;
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор сульфата меди(П) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла: I) Fe;	2)Ni;	3) Zn;	4) Li.
A19. Массовая доля кислорода в оксиде металла МеО равна 40 %. Для металла справедливы утверждения: а) находится в группе ПВ;
б)	оксид НЕ растворяется в воде (20 °C);
в)	реагирует с горячей водой;
г)	реагирует с разбавленными растворами как кислот, так и щелочей.
I)	а, б, г;	2)	а, г;	3)	б, в;	4) б, г.
А2О. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида калия растворяет:
a) Rb2O;	б)	Be;	в)	ZnO;
1)	а, б, в;	2)	б, в;	3)	г;
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2(г.) + 12(г.)<=>2Н1 (г.)+ 0.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	давление НЕ изменилось;
б)	давление увеличилось;
в)	количество иода увеличилось;
г)	количество иодоводорода увеличилось, а водорода — уменьшилось на такую же величину.
1)	а, г;	2) а, в;	3) б, г;	4) б, в.
А22. Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5 % к воде прилили соляную кислоту массой 150 г с массовой долей хлороводорода 12 %. Объем (см3) воды (р -1 г/см3), использованной для разбавления соляной кислоты, равен: 1) 189;	2) 210;	3) 248;	4) 327.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы: а) НРС);,;	б) СЮ;;	B)SiO2’;	г) ВГ.
1)	а, в;	2) б, в;	3) в, г;	4) б, г.
А 24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = Мд2+ + Н2О. Уравнению соответствует реакция между: 1) магнием и соляной кислотой;
2)	гидроксидом магния и раствором серной кислоты;
3)	оксидом магния и раствором азотной кислоты;
4)	хлоридом магния и раствором гидроксида натрия.
А25. При добавлении оксида лития к воде, содержащей фенолфталеин, в растворе:
а)	увеличивается pH;	в) изменяется окраска;
б)	увеличивается концентрация ионов Н+;	г) уменьшается pH.
1)а, б;	2) в, г;	3) а, б, в;	4) а, в.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции КМпО4 + KNO2 + Н2О--->... верными являются схемы перехода
электронов:
г) Си.
4) б.
a) N+3 + le~ -> N+2;	б) N+3 - 2е"	N+5; в) Mn+7 + Зе~ -> Mn+4;
I) а, в;	2)6, в;	3) а, г;
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
I) этаналь;	3) формальдегид;
2) этановая кислота;	4) этанол.
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 3,3 диэтилгексана равно:
1)	5;	2) 2;	3) 3;
А29. При действии хлора на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
1)	1,2,3,4-тетрахлорбутан;	3) 3,3-дихлорбутен-1;
2)	3,4-дихлорбутен-1;	4) 1,4-дихлорбутен-2.
АЗО. Ацетилен Н—С=С—Н взаимодействует с хлороводородом в отношении химических количеств 1:1. При этом:
а)	связь между атомами углерода укорачивается; в) валентный угол Н—С—С уменьшается;
б)	протекает реакция замещения;	г) число сг-связей увеличивается
1)а, в, г;	2) а, б;	3) б, в, г;	4) в, г.
г) Мп+6 + 2е‘ -> Мп+4.
4) б, г.
4) 4.
10
А31. При хлорировании избытка бензола в присутствии хлорида алюминия с наибольшим выходом образуется продукт:
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта У превращений
2 моль NaOH / Н2О, I
I моль HI
Cl Cl
равна:
I)	172;	2) 188;	3) 194;
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	реагирует со щелочными металлами с выделением водорода;
2)	вступает в реакцию замещения с бромной водой;
3)	неограниченно растворяется в воде (20 °C);
4)	является слабой кислотой.
А34. Альдегид образуется по схеме:
1)	СН3СООСН3 + КОН ->;
2)	СН2=СН2 + КМ пО42° >;
3)	СН^СН + Н2О н* z Hg2+ >;
4)	СН2=СН2 + Н2О 1Г/ >.
А35. Органическое вещество Х2, полученное в результате превращений
4) 282.
СН3СН2СН2СНО Ag2°/NH3’ 1 > Xi _/h^L) X2, гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1)	C2H5COONa, С2Н5ОН;
2)	CH3CH2CH2COONa, С2Н5ОН;
А36. Укажите формулу а-глюкозы:
3)	CH3CH2CH2COONa, C2H5ONa;
4)	СН3СН2СН2СООН, C2H5ONa.
СН2ОН
ОН ОН
А37. В результате взаимодействия (CH3)2CHNH2 (1 моль) и H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
NH3— СН(СН3)2 HOSO7
NH3— СН(СН3)2 SOt
zCH(CH02
NH2\
ХСН(СНз)2
hso;
nh2+
/СН(СНз)2 хон
Hso;
11
A38. Полимер, имеющий строение
Нз<\ /Н
С = С
Н2С СН2
, образуется из мономера:
1) СН2—СН—СН2—СН3;
2) СН3-СН(СН3)-СН-СН-СН3;
3) СН2==С(СН3)—СН==СН2;
4) СН2—СН-СН=СН2.
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А) бутадиен-1,3 Б)пропаналь В)пропанол-2 Г) бутин-1	1)С„Н2и_2 2)	С„Н2„ + 2 3)	С„Н2„ + 2О 4)	С„Н2„О 5)С„Н2„О2
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	вытесняет угольную кислоту из водного раствора карбоната натрия
2	водный раствор НЕ изменяет окраску индикаторов
3	при взаимодействии с натрием образуются этаноат натрия и водород
4	при окислении может быть получена уксусная кислота
5	при взаимодействии с бромоводородом образуются бромэтан и вода
6	в лаборатории получают реакцией щелочного гидролиза жиров
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
вз. Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
глюкоза
спиртовое брожение
CuO, г. _z О2, кат.. _z CH3CH2NH2
X! -Х2 —-----> Х3 —-—-—А
Са(ОН)2 (I моль)
Х4 (I моль) --------------> Б.
В4.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой до лей водорода 1,94 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
В5.	Соль А, известная под названием растворимое стекло, образована металлом группы IA. При пропускании избытка углекислого газа через водный раствор А образуется соль Б и плохо растворимая в воде кислота В. При нагревании В разлагается на воду и оксид Г. Сплавление Г с содой приводит к образованию исходной соли А и не имею щего запаха газообразного вещества Д. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, Г, Д.
В6.	Установите последовательность реагентов (условий), с помощью которых в лаборатории целесообразно осуществлять превращения по схеме
NaCl------> NaNO3------> HNO3-----> Ca(NO3)2-----> Ca(OH)2:
l)	серная кислота (конц.), t;	3) гидроксид калия;
2)	гашеная известь;	4) нитрат серебра(1).
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
—	вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	вещества из пробирок 3 и 1 реагируют между собой с образованием голубого осадка;
—	при добавлении в пробирку 2 вещества из пробирки 4 выпадает белый осадок.
12
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) хлорид бария	1
Б) нитрат меди(П)	2
В) гидроксид натрия	3
Г) серная кислота	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 9,30 г фосфора и 8,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 14 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
В9.	К раствору серной кислоты массой 256 г добавили смесь нитратов бария и свинца(Н). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,48 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
В10. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 550 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 12 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
В11. В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 29 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 12 г до углекислого газа и воды.
В12. Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества немолекулярного строения X и вещества молекулярного строения Y, образовавшихся по схеме
Сн(ОН)2
H2SO4 K,Sy
О2 (изб.), t
13
Часть А
А1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:
1) бром;	2) аргон;	3) хлор;	4) озон.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +23. Его относительная атомная масса равна:
1)11;	2)23;	3)51;	4)56.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 2?2р* 2) 4?4р3 3) 5s1 25pb	а)	атом мышьяка б)	иодид-ион в)	катион рубидия г) атом селена д) атом бора
1) 16, 2г, За;	2) 1д, 2а, 36;	3) 1а, 26, Зв;
А4. Электроотрицательность химических элементов строго убывает в ряду:
1) Cl, Br, F;	2) Br, Cl, S;	3) S, Cl, F;
А5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле кислорода:
а)	ковалентная неполярная;	в) одинарная;
6)	ковалентная полярная;	г) кратная.
1)	б, в;	2) б, г;	3) а, г;
А6. Степень окисления +2 имеют атомы серы в соединении:
1) SC12;	2) FeS;	3) S2C12;
4) 1г, 2в, За.
4) Cl, Br, Se.
4) а,в.
4) SO2.
A7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1) оксид кремния(ГУ); 2) сернистый газ;	3) фосфат магния;
4) марганец.
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минималь ными потерями можно собрать газ (н. у.): 1) аммиак;
2)	метан;
3)	азот;
4)	оксид серы(1У).
А9. Гидрокарбонат натрия массой 13,86 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 320 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):
1) 350,0;	2) 338,3;	3) 326,6;	4)311,0.
А10. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1) NH3;	2) Са;	3) Zn;	4) С2Н6.
А11. Твердый гидроксид натрия целесообразно использовать для осушения влажного газа:
1) С2Н6;	2) SO2;	3) NO2;	4)	НС1.
А12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
a) Al;	6) BaS;	в) Ag;	г) КС1.
I) б, г;	2) а, б;	3) б, в;	4) а, в.
А13. В разбавленном водном растворе с сульфатом аммония при 20 °C реагируют вещества:			
а) СаС12;	б) NaOH;	в) НС1;	г) Ba(NO3)2.
1) а, б, г;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А14. Фтор в отличие от хлора:			
а) НЕ образует оксидов;		в) НЕ может иметь валентность, равную V;	
б) является газом (н. у.);		г) НЕ реагирует со стеклом.	
I) в, г;	2) а, в;	3) а, г;	4) б, в, г.
А15. Кислород образуется в результате превращения:
1) LiOH —3) Си 4- HNO3 (конц.)---------------------------------------->;
2) Ag + О3---->;	4)SiO2+HF------->.
А16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а) НЕ имеет аллотропных модификаций;
б) объемная доля в воздухе больше, чем доля кислорода;
в) простое вещество состоит из неполярных молекул;
г) НЕ реагирует с кислородом.
1) а, г;	2) а, б, г;	3) б, в;	4) а, б, в.
14
А17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
а) | Ва(ОН)2;	б) | 1) а, в;	2)6 А18. При добавлении металла (20 °C) во. Укажите формулу металла; I) Ag;	2) С	"Т	т’ | КНСО3;	в)	। K2SiO3;	г)	| NaOH. , в;	3)	а, г;	4)	б, г. в водный раствор сульфата меди(И) выпал осадок, содержащий сложное вещест- Y;	3)	К;	4)	Fe.
А19. Массовая доля кислорода в оксиде металла МеО равна 15,4 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	является щелочно-земельным металлом;
б)	вступает в реакцию замещения с водой (20 °C);
в)	получают электролизом водного раствора галогенида;
г)	образует гидрид при нагревании с водородом.
1) а, б, г;	2) а, б;	3)	а, б,	в;	4) в, г.
А2О. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида калия растворяет:
а) ВеО;	6)Zn(OH)2;	в)	Rb;	г) CuSO4		5Н2О.
1)	а, в, г;	2) а, б, в;	3)	г;	4) а, б.
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.) <=> 2HI (г.) + Q.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	давление в системе уменьшилось;
б)	давление в системе увеличилось;
в)	израсходовался водород количеством вдвое меньшим, чем образовалось иодоводорода;
г)	количество иода увеличилось.
1)	б, в;	2) б, г;	3) а, г;	4) а, в.
А22. Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5 % к воде прилили соляную кислоту массой 130 г с массовой долей хлороводорода 20 %. Объем (см3) воды (р = 1 г/см3), использованной для разбавления соляной кислоты, равен:
I)	280;	2) 390;	3) 398;	4) 403.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы:
а) НРОд-;	б) NO';	в) НСО<;	г) Г.
1)	а, в;	2) б, в;	3) б, г;	4) в, г.
А24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = Си2+ + Н2О. Уравнению соответствует реакция между:
1)	медью и раствором серной кислоты;
2)	оксидом меди(П) и раствором азотной кислоты;
3)	оксидом меди(1) и серной кислотой (конц.);
4)	гидроксидом меди(П) и соляной кислотой.
А25. При добавлении оксида серы(1\/) к воде, содержащей метилоранж, в растворе:
а)	увеличивается pH;	в) уменьшается концентрация ионов ОН";
б)	уменьшается pH;	г) НЕ изменяется окраска.
1) б, г;	2) а, г;	3) а, в, г;	4) б, в.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + Н3РО3 + H2SO4--->... верными являются схемы перехода
электронов:
а) Мп+7 + 5е“ -» Мп+2; б) Мп+6 + 2е~ -> Мп+4; в) Р+3 + 6е~ -> Р3; г) Р+3 - 2е“ -> Р+5.
1)6, в;	2) б, г;	3) а, в;	4) а, г.
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:	; 3
1) ацетальдегид;	3) формальдегид;	4л
2) этанол;	4) уксусная кислота.
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 2,3 диметил-З-этилгексана равно:	Ж ‘
1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
А29. При действии брома на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
1) 1,2,3,4-тетрабромбутан;	3) 1,4-дибромбутен-2;
2) 3,4-дибромбутен-1;	4) 2,3-дибромбутен-2.
АЗО. Пропин Н—С1=С2—СН3 взаимодействует с избытком хлороводорода. При этом:
а)	связь между атомами С1 и С2 удлиняется;	в) НЕ остается л-связей;
б)	валентный угол Н—С1—С2 увеличивается;	г) протекает реакция замещения.
1) а, б;	2) а, в;	3) б, в, г;	4) а, г.
15
А31. При бромировании избытка бензола в присутствии бромида железа(Ш) с наибольшим выходом образуется про дукт: D
Br
4)
Br
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений
НО С1
1 мппк \	/	1 моль КОН / Н20	1 моль HI
равна:
1) 210;	2) 172;
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	относится к классу ароматических углеводородов;
2)	имеет качественный состав: С, Н, О;
3)	можно вытеснить из водного раствора натриевой соли углекислым газом;
4)	реагирует со щелочными металлами.
А34. Альдегид образуется по схеме:
1)	СН2=СН2 + КМпО4 5°с/н2°>;	3) СН2-С112 + Н2О —
2)	СН3-(СН2)2-СН3 + О2 Мп2+’ с°2+’•' >;	4) СН3ОН -----°-z >.
А35. Органическое вещество Х2, полученное в результате превращений
СН3СНО CU(OH)2’Z > Xi C2H5QH/H1J > Х2,
гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1) СН3СООН, C2H5ONa;
2) CH3COONa, C2H5ONa;
А 36. Укажите формулу фруктозы:
1) СН2ОН
3) 188;
4) 154.
2)
3) СН3СООН, С2Н5ОН;
4) CH3COONa, С2Н5ОН.
3)
Н ОН
он V
О
ОН
он
СН2ОН = 0
но—	— н
н—	—он
н—	—он
(	ЗН2ОН
н
н н сн2он
с— ।
н он
О
он
СН2ОН
ОН
он
с
н
н
4) Н
О н н
	
	
	
	
он он
СН2ОН
н он
А37. В результате взаимодействия С6Н51МН2 (2 моль) и H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
1)[
2)
nh:—с6н5
HOSO7
/С6Н5 ынГ
хос6н5
HSO?
3)
SO32~
ОН
NH2'
ХС6Н5
J2
А38. Полимер, имеющий строение 4-СН2—СН(СН3)+„, образуется из мономера:
1)	СН2=СН-СН=СН2;
2)	СН2=СН-СН3;
3)	СН3—СН2—СН=СН2;
4)	СН2=С(СН3)-СН3.
4) Г
nh:—с6н5
so^
J2
16
Часть В
B'l. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А) бутановая кислота Б) бутаналь В)ацетилен Г) бутадиен-1,3	1) с„н2„ 2)С„Н2„_2 3) С„н2ио 4)С„Н2„_2О2 5) С„Н2„О2
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	.0. является гомологом вещества, формула которого	\
2	температура кипения выше, чем у этана
3	при взаимодействии с натрием образуются вещества, формулы которых C2H5ONa и Н2
4	при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты образует соединение, формула которого
5	при взаимодействии с бромоводородом образуется бромэтан и выделяется водород
6	образуется при окислении уксусного альдегида
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
v Cu0>( > V КМпО4/Н+ (СН3)2ЬШ
спиртовое	Л.]	s\2	' -Л-з
брожение
глюкоза ------——---<Г
v	ч Са(ОН); (I моль)
^ Х.; (2 моль)------------> Б.
В4.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой до лей водорода 1,96 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
В5.	Твердый оксид А, при обычных условиях нерастворимый в воде, широко применяют в строительстве и для по лучения оконного стекла. При сплавлении А с твердой щелочью Б (используется для получения твердого мыла омылением жиров) образовалась соль В, которая хорошо растворяется в воде. При пропускании через водный раствор В избытка углекислого газа получилась соль Г и плохо растворимая в воде кислота Д. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Г.
В6.	Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме Р--------------------------------> Р2О5----> Са3(РО4)2----> Н3РО4-----> Са(Н2РО4)2:
I)	серная кислота; 2) негашеная известь; 3) кислород;	4) вода.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее: — вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	вещества из пробирок 3 и 4 взаимодействуют между собой с образованием бурого осадка;
—	содержимое пробирки 2 не изменяет окраску индикаторов.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) азотная кислота	1
Б) гидроксид натрия	2
В) сульфат железа(Ш)	3
Г) хлорид бария	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
17
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 2,3 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
В9.	К раствору серной кислоты массой 224 г добавили смесь нитратов бария и свинца(Н). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
В10. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ 1Ч2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH5 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 150 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 15 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
В11. В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 1 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 16 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 24 г до углекислого газа и воды.
В12. Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества X и вещества молекулярного строения Y, образовавшихся
по схеме
Си(ОН)2
H2SO4 Na2s .... 
О2 (изб.), t
18
А1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:
1) гелий;	2) бром;	3) фтор;	4) кислород.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +31. Его относительная атомная масса равна:
1) 15;	2) 31;	3) 63;	4) 70.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1)4?4р5 2) 3?3//’ 3) 3?3д3	а) катион алюминия б) атом фосфора в) хлорид-ион г) атом брома д) атом бора
4) 16, 2в, Зд.
4) Br, Cl, S.
4) а, в.
4) СО2.
4) иод ид аммония.
1) 1г, 2в, 36;	2) 1в, 26, Зд;	3) 1д, 2в, За;
А4. Электроотрицательность химических элементов строго возрастает в ряду:
1) S, С1, Вт;	2) S, Р, N;	3) Р, S, О;
А5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле сероводорода: а) ковалентная неполярная;	в) одинарная;
б) ковалентная полярная;	г) двойная.
1) б, г;	2)	а, г;	3)	б, в;
А6. Степень окисления +2 имеют атомы углерода в соединении:
1) СаС2;	2)	СНС13;	3)	С2Н2;
А7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1) оксид кремния(ГУ);	2) ванадий;	3)	алмаз;
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.): 1) бутадиен-1,3;
2)	аммиак;
3)	хлороводород;
4)	оксид азота(1).
А9. Сульфид железа(Н) массой 10,56 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 290 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь): 1) 296,48;	2) 298,62;	3) 300,56;	4) 304,64.
А10. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1)А1;	2) Си2О;	3) NH3;	4) SO2.
А11. Твердый гидроксид калия целесообразно использовать для осушения влажного газа:
1) HI;	2)	О2;	3)	H2S;	4)	SO2.
А12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
a)NaHCO3;	б)	Си;	в)	СаС12;	г)	Mg.
1)	б, г;	2)	а, г;	3)	б, в;	4)	а, в.
А13. В разбавленном водном растворе с карбонатом калия при 20 °C реагируют вещества: a) Mg(NO3)2;
1)	а, б;
А14. Хлор в отличие от фтора:
а)	образует оксиды;
б)	является жидкостью (н. у.);
1)	б, г;	2) а, в, г;
А15. Кислород образуется в результате превращения:
I)	КСЮ3 кат’г >;	3) FeCO3 —U;
2)	Mg(OH)2 —U;	4) Си + HNO3 (разб.)
А16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а)	в молекуле имеется одна о-связь;
б)	является самым распространенным элементом на Земле;
в)	связь в молекуле прочнее, чем в молекулах Н2 и О2;
г)	в природе встречается в составе как простого, так и сложных веществ.
1)	а, в, г;	2) а, б;	3) а, в;
б) СО2;
2)	б, г;
в) H2SO4;
3)	в, г;
г) NaCL
4)	а, б, в.
в) НЕ может иметь валентность, равную V; г) НЕ реагирует со стеклом (20 °C).
3)	а, г;	4) б, в.
4)	б, в, г.
19
А17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
а) | КОН;
1) а, б;
в) | КНСО3;
3) б, г;
Na2SiO3.
4) в, г.
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор хлорида меди(П) выпал осадок, содержащий сложное вещество.
Укажите формулу металла:
I) Zn;	2) Ва;	3) Fe;	4) Ag.
А19. Массовая доля кислорода в оксиде металла МеО равна 64 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	является щелочно-земельным металлом;
б)	реагирует с горячим раствором гидроксида натрия;
в)	вступает в реакцию замещения с водой (20 °C);
г)	гидроксид при нагревании разлагается на оксиды.
1) б, в, г;	2) а, б, г;	3) а, в;	4) б, г.
А2О. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида натрия растворяет:
а) К2О;	б) Zn;	в) CuSO4 • 5Н2О;	г)А1(ОН)3.
1)	б, в, г;	2) а, б, г;	3) а;	4) б, г.
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.) <=± 2HI (г.) + Q.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	количество иода увеличилось;
б)	количество иодоводорода увеличилось;
в)	давление в системе НЕ изменилось;
г)	образовался водород количеством вдвое меньшим, чем израсходовалось иодоводорода.
1)	а, в;	2) б, в;	3) а, г;	4) в, г.
А22. Для получения раствора с массовой долей иодоводорода 5 % к воде прилили иодоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей иодоводорода 18 %. Объем (см5) воды (р = 1 г/см5), использованной для разбавления иодоводородной кислоты, равен: I) 198;	2) 280;	3) 352;	4) 468.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм5 в значительных концентрациях могут находиться ионы: a) S2~;	б) NO;;	, в) НСО;;	г) СГ.
1)6, г;	2) б, в;	3) а, г;	4) а, в.
А24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = Zn2+ + 2Н2О. Уравнению соответствует реакция между: 1) оксидом цинка и раствором серной кислоты;
2)	цинком и раствором серной кислоты;
3)	гидроксидом цинка и соляной кислотой;
4)	гидроксидом цинка и раствором гидроксида натрия.
А25. При добавлении оксида бария к воде, содержащей фенолфталеин, в растворе:
а)	увеличивается pH;	в) изменяется окраска;
б)	уменьшается pH;	г) НЕ изменяется концентрация ионов Н+.
1) а, в;	2) б, в;	3) а, в, г;	4) б, г.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции КМпО4 + K2SO3 + H2SO4---->... верными являются схемы перехода
электронов:
а) Мп+6 + 2е~ —> Мп+4;	б) Мп+7 + 5е“-э Мп+2;	в) S+6 + 2е" -> S+4;	г) S+4 - 2е" -> S+6.
1) а, г;	2) б, г;	3) б, в;	4) а, в.
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1) метанол;	3) этиловый спирт;
2) метаналь;	4) уксусный альдегид.	ww
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 3,3-диэтилпентана равно:
1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
А29. При действии хлора на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
1) 1,2,3,4-тетрахлорбутан;	3) 1,4-дихлорбутен-2;
2) 3,4-дихлорбутен-1;	4) 1,4-дихлорбутен-1.
АЗО. Ацетилен Н—С=С—Н взаимодействует с избытком раствора брома в СС14. При этом:
а)	связь между атомами углерода удлиняется; в) протекает реакция присоединения;
б)	валентный угол Н—С—С уменьшается;	г) число о-связей уменьшается.
1) а, б, в;	2) а, б, г;	3) б, в, г;	4) а, в, г.
20
А31. При нитровании избытка бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты с наибольшим выходом образуется продукт:
2 моль НВг
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений НО С!
1МОЛЬ \	/	1 моль КОН/Н2О>Х
равна:
1)143,5;	2)188;	3)211;	4)186.
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	относится к ароматическим углеводородам;
2)	вступает в реакцию с водными растворами щелочей;
3)	ограниченно растворяется в воде (20 °C);
4)	содержит в составе молекулы гидроксильную группу
А34. Альдегид образуется по схеме:
1) СН3—(СН2)2—СН3 + О2	>;	3) СН2=СН2 + Н2О Tj-' >;
2) СН2=СН2 + КМпО4 5°с/нг°->;	4) СН3-СН2-СН2ОН с"0’' >.
А35. Органическое вещество Х2, полученное в результате превращений
CH CH О Cu(°Hb’f > X, снзсн2сн2он/н+'z s x2 гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются: 1) СН3СООН, СН3СН2СН2ОН;
2) CH3COONa, СН3СН2СН2ОН;
3) CH3COONa, CH3CH2CH2ONa;
4) C2H5ONa, CH3CH2CH2ONa.
А36. Укажите формулу р глюкозы:
А37. В результате взаимодействия C2H5NH2 (2 моль) и H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
NHt —С2Н5 SO^
NH3 — С2Н5 HOSO?
nh2
ZC2H5
ХС2Н5
Hso;
NHt —С2н5
C2H5OSO2
А38. Полимер, имеющий строение
, образуется из мономера:
I) СН2=С(СН3)-СН = СН2;
2) СН3—СН2—СН=СН2;
3) СН3—С(СН3)=СН2;
4) СН2=СН-СН=СН2.
21
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А) пропановая кислота Б) этилацетат В) пентин-2 Г) изобутан	1) с„н2„ 2)0,1^-2 3) С„Н2„ + 2 4) С„Н2иО2 5) С„Н2„ _ 2О2
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	при взаимодействии с бромоводородом образует сложный эфир
2	температура кипения выше, чем у вещества, формула которого СН3СНО
3	при взаимодействии с натрием продуктами реакции являются C2H5ONa и Н2О
4	при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты образует метиловый эфир уксусной кислоты
5	при дегидратации может быть получен этилен
6	образуется при восстановлении уксусного альдегида водородом
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
спиртовое брожение глюкоза ---------------
CuO, t О2, кат.^ (C2HS)2NH х ^2	т- /уз
СаСО3 / Н2О
В4.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 2,38 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
В5.	Вещество А используется в строительстве для получения извести. При нагревании оно разлагается с образованием твердого вещества Б и не имеющего запаха газообразного вещества В, вызывающего помутнение известковой воды. При пропускании газа В через избыток раствора гидроксида бария выпадает белый осадок вещества Г. Вещество Б реагирует с водой с выделением большого количества теплоты и образованием вещества Д, раствор которого окрашивает лакмус в синий цвет. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Г и Д.
BG. Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме
Р2О5-----> Na3PO4------> Н3РО4-----> Ba(HS)2-----> BaS:
1)	серная кислота;	'	3) сульфид бария;
2)	сероводород;	4) гидроксид натрия.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1225.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее: — вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	вещества из пробирок 2 и 4 реагируют между собой с образованием осадка, который на воздухе приобретает бурую окраску;
—	при электролизе расплава вещества из пробирки 3 одним из продуктов является газ (н. у.).
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) хлорид натрия	1
Б) фосфорная кислота	2
В) гидроксид калия	3
Г) сульфат железа(П)	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
22
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 3,72 г фосфора и 2,5 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
В9.	К раствору серной кислоты массой 196 г добавили смесь нитратов бария и свинца(Н). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,84 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
ЕЮ. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с эдородом общим объемом 400 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 19 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
В11. В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 1 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 25 % (давление измеряли при одинаковой темпе ратуре). Вычислите объем (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 8 г до углекислого газа и воды.
012. Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества немолекулярного строения X и вещества молекулярного строения Y, образовавшихся по схеме
Cu(NO3)2
Н2,Г> Hg(NO3)2 > Оз > х
Б+ В
н2о
23
Часть А
А1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:
I)	кислород;	2) хлор;	3) азот;	4) аргон.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +20. Его относительная атомная масса равна:
1)	20;	2) 40;	3) 80;	4) 96.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 5s25p5 2) 3s23pb 3) 5s25p?l	а) атом сурьмы б) бро мид-ион в) катион калия г) атом криптона д) атом иода
1)1д,2г, За;	2) 1а, 2в, 36;	3) 1д, 2в, За;	4) 16, 2г, Зв.
А4. Электроотрицательность химических элементов строго возрастает в ряду:
1)Ва, Са, Si;	2) Na, Ва, К;	3) Mg, Са, Be;	4) Al, Mg, Na.
4) а, г.
4) Н2О2.
4) оксид фосфора(У).
А5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле аммиака:
а)	тройная;	в) ковалентная неполярная;
6)	одинарная;	г) ковалентная полярная.
1) а, в;	2) б, г;	3) б, в;
А6. Степень окисления +2 имеют атомы кислорода в соединении:
1) Н2О;	2) NO;	3) OF2;
А7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1)	графит;	2) сульфат бария;	3) свинец;
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.): 1) пропен;
2)	кислород;
3)	сероводород;
4)	угарный газ.
А9. Карбонат калия массой 12,42 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 250 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь): 1) 262,33;	2) 262,42;	3) 262,51;	4) 258,46.
А1О. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1)	Mg;	2) SO2;	3) Cu2O;	4) N2.
A11. Твердый гидроксид калия целесообразно использовать для осушения влажного газа:
I) NO2;	2) Н2;	3)	H2S;	4)	HI.
А12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
a) Na2S;	б) NaCl;	в)	LiBr;	г)	СаСО3.
I) а, г;	2) б, в;	3)	б, г;	4)	а, в.
А13. В разбавленном водном растворе с сульфатом железа(П) при 20 °C реагируют вещества:
а)	КОН;	б) СаС12;
1)	а, б;	2) а, г;
А14. Фтор в отличие от брома:
а) вытесняет хлор из поваренной соли;
б)	является газом (н. у);
I)	в, г;	2) а, в, г;
А15. Кислород образуется в результате превращения:
1)	КНСО3 —3) HgO —U;
2)	Mg + HNO3 (разб.)--->;	4) NaH + Н2О------>.
А16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а)	НЕ имеет аллотропных модификаций;
б)	является газом (н. у.) без цвета и запаха;
в)	образуется при горении аммиака в кислороде;
г)	в реакции с кислородом (3000 °C) в качестве основного продукта образуется NO2.
I) б, г;	2) а, в, г;	3) б, в;	4) а, б, в.
в) СО2;
3) а, б, в;
г) Mg(NO3)2.
4) в, г.
в) НЕ может иметь валентность, равную V; г) реагирует со стеклом.
3) а, б; ,	4) а, б, в, г.
24
А17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
6) I Ва(ОН)2;	в) | K2SiO3;
2) б, в;	’ 3) а, г;
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор нитрата цинка выпал осадок, содержащий сложное вещество.
Укажите формулу металла:
1) Fe;	2) Be;
NaH2PO4;
1) а, б;
а)
3) Ва;
4)Ag.
А19. Массовая доля металла в его оксиде МеО равна 84,6 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	относится к щелочно-земельным металлам;
б)	гидроксид реагирует с кислотами и некоторыми гидроксидами металлов;
в)	получают электролизом расплавленного галогенида;
г)	является питательным элементом для растений.
1)	а, б;	2)	а,	б,	в;	3)	в, г;	4) б, г.
А20. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида натрия растворяет:
а)	ВеО;	б)	К;	в)	Na2CO3 • ЮН2О;	г) А1(ОН)3.
1)	а, в;	2)	а,	г;	3)	а;	4) б, в, г.
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.) <=> 2HI (г.) + Q.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения: а) давление в системе увеличилось;	в) количество иода уменьшилось;
б)	количество иодоводорода уменьшилось;	г) давление в системе НЕ изменилось.
1)	а, б;	2) б, г;	3) а, в;	4) в, г.
А22. Для получения раствора с массовой долей иодоводорода 5 % к воде прилили иодоводородную кислоту массой 190 г с массовой долей иодоводорода 16 %. Объем (см5) воды (р = 1 г/см5), использованной для разбавления иодоводородной кислоты, равен:
I)	286;	2) 354;	3) 418;	4) 532.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм5 в значительных концентрациях могут находиться ионы: a) НРО2";	б) NO;;	в) СГ;	r)SiO2“.
I)	а, в;	2) б, в;	3) в, г;	4) б, г.
А24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = Си2+ + 2Н2О. Уравнению соответствует реакция между:
1)	медью и раствором серной кислоты;
2)	оксидом меди(П) и раствором азотной кислоты;
3)	оксидом меди(1) и раствором серной кислоты;
4)	гидроксидом меди(П) и соляной кислотой.
А25. При добавлении оксида серы(1У) к воде, содержащей фенолфталеин, в растворе:
а)	увеличивается pH;	в) увеличивается концентрация ионов Н+;
б)	уменьшается pH;	г) изменяется окраска.
1)	а, в;	2) б, в;	3) б, в, г;	4) а, г.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции H2S + С12 + Н2О-->... верными являются схемы перехода элек-
тронов: a) S’2 - 2е" -> S0;	в) С1° + е" -> СГ1;
б) S+2 + 2е" —> S0;	г) С1° - е~ -> СГ1.
1) а, в;	2) б, в;	3) а, г;	4) б, г.
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1) этанол;	3) этаналь;
2) этиламин;	4) метанол.
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 3,3-диметил-4-этилгексана равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А29. При действии брома на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
1) 1,4-Дибромбутен-2;	3) 2,4-дибромбутен-1;
2) 3,4-Дибромбутен-1;	4) 1,2,3,4-тетрабромбутан.
АЗО. Пропин Н—С1^С2-СН3 взаимодействует с избытком водорода. При этом:
а)	связь между атомами С1 и С2 укорачивается; в) число л-связей увеличивается;
б)	протекает реакция присоединения;	г) валентный угол Н—С1—С2 уменьшается.
1) а, б;	2) а, б, в;	3) б, г;	4) в, г.
25
I
А31. При нитровании избытка бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты с наибольшим выходом образуется продукт:
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений
КМпО4 / Н2О, 5 °C
I моль HI
I моль Н2С—СН2
равна:
I) 172;	2) 188;	3) 210;	4) 254.
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	является слабой кислотой;
2)	окрашивает водный раствор фенолфталеина в малиновый цвет;
3)	реагирует со щелочными металлами с выделением водорода;
4)	вступает в реакцию замещения с бромной водой.
А 34. Альдегид образуется по схеме:
1) СН2=СН2 + Н2О >;	3) СН^СН + Н2О _;
2) СН3СООСН3 + Н2О —!£->;’	 4) С6Н5СН2ОН --^91 (и зб.)/ h2so4
А35. Органическое вещество Х2, полученное в результате превращений
С Н СНО ! nh3, t сн3сн2сн2он/н , t
гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1)	C2H5COONa, СН3СН2СН2ОН;
2)	C2H5COONa, CH3CH2CH2ONa;
А36. Укажите формулу а-глюкозы:
3)	С2Н5СООН, СН3СН2СН2ОН;
4)	CH3COONa, СН3СН2СН2ОН.
1) (	2НО
н—	—он
но—	—н
н —	—он
н—	—он
СН2ОН
3)
СН2ОН
А37. В результате взаимодействия (CH3)2CHNH2 (2 моль) и H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
1)Г
ZCH(CH3)2 nh2' хон
hso;
NHt—сн(сн3>2 hoso3
NH3—СН(СН3)2 SO4
ZCH(CH3)2 nh2^
XCH(CH3)2
HSO3-
A38. Полимер, имеющий строение -{-CH2—CH2-}-„, образуется из мономера:
1) СН2=СН—СН=СН2;	3) СН3-СН2-СН=СН2;
2) СН2=СН2;	4) СН2=СН-СН3.
26
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А) гексановая кислота Б)бутаналь В) этилформиат Г)пропадиен	1)С„Н2„ 2)С„Н2и_2 3) С„Н2,;_2О2 4) С„Н2йО2 5)С„Н2лО
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	является гомологом вещества, формула которого ОН
2	является первичным спиртом
3	при взаимодействии с натрием образуются этаноат натрия и водород
4	.	/О.	. при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии сер-ной кислоты образует соединение, формула которого О
5	получается при взаимодействии ацетилена с водой в присутствии сульфата ртути(П)
6	О является изомером вещества, формула которого	/	\ Н3С	СН3
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
v СцО’' > V °2’ кат> v (CH3)2NH
спиртовое	Л|	Х2	Л3	* А
брожение
глюкоза ------———<Г
ХЛ Z, \ NaOH (2 моль). _
Л4 (1 моль) ----------> Б.
В4.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,85 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
В5.	Соль А, образованная металлом группы IА, содержится в золе, полученной при сжигании древесины. Раствор А реагирует с раствором хлорида бария с образованием белого осадка Б, растворение которого в соляной кислоте сопровождается выделением газа В, не имеющего запаха и вызывающего помутнение известковой воды. К раствору А по каплям добавляли раствор серной кислоты до прекращения выделения газа В. При добавлении хлорида бария к полученному раствору выпал белый осадок Г, нерастворимый в разбавленных растворах кислот. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Г.
В6.	Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме
Р-----> Р2О5-----> Н3РО4-----> H2S-----> KHS:
I)	сульфид калия;	2) вода;	3) кислород;	4) сера.
' Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
—	вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	содержимое пробирки 1 реагирует с веществом пробирки 5 с образованием белого осадка;
—	при добавлении к веществу из пробирки 2 содержимого пробирки 4 выпадает бурый осадок.
27
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) серная кислота	1
Б) хлорид железа(Ш)	2
В) нитрат бария	3
Г) гидроксид калия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 5,58 г фосфора и 4,1 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
89.	К раствору серной кислоты массой 140 г добавили смесь нитратов бария и свинца(П). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,0 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
В10. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ 1Ч2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 300 дм5 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 11 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
В11. В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 15 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм5) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 16 г до углекислого газа и воды.
В12. Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества X и медьсодержащего вещества Y, образовавшихся по схеме
Си(ОН)2
Н2,г
СаО
СО2 (изб.) / Н2О
AgNO3
28
Часть А
А1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:
1) озон;	2) водород;	3) неон;	4) фтор.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +24. Его относительная атомная масса равна:
1) 12;	2) 24;	3) 44;	4) 52.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 3s23p2 2)4?4р4 3) 2522рб	а) атом селена б) фторид-ион в) атом аргона г) катион лития д) атом кремния
1) 1в, 2г, 36;	2) 1д, 2а, 36;	3) 1в, 26, За;
А4. Электроотрицательность химических элементов строго возрастает в ряду:
1) Al, Si, С;	2) В, Al, С;	3) N, С, А1;
4) 1а, 2в, Зд.
4) N, Р, С1.
А5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле кислорода:
а)	ковалентная неполярная;	в) кратная;
6)	ковалентная полярная;	г) одинарная.
1)	б, в;	2) б, г;	3) а, в;	4) а, г.
А6. Степень окисления +3 имеют атомы азота в соединении:
1) N2O;	2) KNO3;	3) CH3NH2;	4) NOE
A7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1)	алюминий;	2) алмаз;	3) поваренная соль; 4) сероводород.
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.): 1) аммиак;
2)	углекислый газ;
3)	оксид азота(1);
4)	хлороводород.
А9. Карбонат натрия массой 8,48 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 500 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):
1) 504,96;	2) 508,48;	3) 512,56;	4) 512,04.
А1О. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1) N2;	2) СО;	3) Сп2О;	4) Zn.
А11. Твердый гидроксид бария целесообразно использовать для осушения влажного газа:
1) Н2;	2) НВг;	3) NO2;	4) H2S.
А12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
а) КС1;	6)	KHSO3;	в)	Na2S;	г) CaCl2.
I) а, 6;	2)	б, в;	3)	а, в;	4) а, г.
А13. В разбавленном водном растворе с фосфатом натрия при 20 °C реагируют вещества:
а) Са(ОН)2;	б)	NH3;	в)	Н3РО4;	г)	Ba(NO3)2.
1)	а, б;	2)	б, в;	3)	а, в, г;	4) в, г.
А14. Хлор в отличие от фтора:
а)	в соединениях с неметаллами может иметь степень окисления +1;
б)	является жидкостью (н. у.);
в)	НЕ имеет аллотропных модификаций;
г)	может образовывать высший оксид.
1) а, г;	2) а, в, г;	3) в, г;	4) б, в.
А15. Кислород образуется в результате превращения:
I) КН + Н2О------>;	3) H2SiO3 -^->;
2)С + Н2О—U;	4) Ag + О3---->.
29
Д16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а)	в молекуле имеется кратная связь;
б)	хорошо растворяется в воде;
в)	образуется при горении аммиака в кислороде;
г)	является газообразным веществом (н. у.) тяжелее воздуха.
I)	а, б;
2)	а, в;
3)	б, в;
4)	а, в, г.
Д17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
а) Цр K2S1O3;
1)	а, б;
б)
2)	б, в;
LiHCO3;
в) | Na2HPO4;
3)	в, г;
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор нитрата железа(Ш) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:
1)	Сг;	2) Zn;	3) К;	4) Си.
А19. Массовая доля металла в его оксиде МеО равна 60 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	находится в малом периоде;
б)	вступает в реакцию замещения с водой (20 °C);
в)	образует нерастворимый сульфат;
г)	гидроксид при нагревании разлагается на два оксида.
I)	а, б, г;	2) а, г;	3) б, в;
4) б, в, г.
А20. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида натрия растворяет:
a) Ag;	б) ВеО;	в) К;	г) Zn(OH)2.
1)	б, г;	2) б, в, г;	3) г;	4) а.
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.) <=± 2HI (г.) + Q.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	количество иода увеличилось;	в) давление в системе увеличилось;
б)	количество иодоводорода увеличилось;	г) давление в системе уменьшилось.
1)	а, г;	2) б, г;	3) а, в;	4) б, в.
А22. Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5 % к воде прилили соляную кислоту массой 350 г с массовой долей хлороводорода 20 %. Объем (см3) воды (р = 1 г/см3), использованной для разбавления соляной кислоты, равен:
1)	989;	2) 1050;	3)1160;	4) 1380.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы:
a)SiOj';	б)СЮ4;	в)НРО2~;	г) Г.
I)	а, г;	2) а, в;	3) б, в;	4) б, г.
А24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = 2А13+ + ЗН2О. Уравнению соответствует реакция между:
1)	алюминием и соляной кислотой;
2)	оксидом алюминия и раствором серной кислоты;
3)	гидроксидом алюминия и раствором серной кислоты;
4)	гидроксидом алюминия и соляной кислотой.
А25. При добавлении оксида калия к воде, содержащей фенолфталеин, в растворе:
а)	увеличивается pH;	в) уменьшается концентрация ионов Н+;
б)	уменьшается pH;	г) НЕ изменяется окраска.
1) а, в;
2) б, в;
3) а, г;
4) б, в, г.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4--->... верными являются схемы перехо-
да электронов:
а)	Мп+7 + 5е~ -> iMn+2;	в) As+3 - 2е~ -» As+5;
б)	Мп+6 + 2е" -> Мп+4;	г) As+3 + 6е~ -> As'3.
1)	а, в;	2) а, г;	3) б, в;
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1)	бензойная кислота;
2)	циклогексан;
3)	фенол;
4)	бензол.
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 2-метил-3,3-диэтилгексана равно:
1) 5;	2) 2;	3) 3;
4) б, г.
30
А29. При действии хлора на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
1) 1,4-дихлорбутен-2;	3) 1,2,3,4-тетрахлорбутан;
2) 2,3-дихлорбутен-1;	4) 3,4-дихлорбутен-1.
Л30. Ацетилен Н—С^ С—Н взаимодействует с избытком раствора брома в СС14. При этом:
а)	связь между атомами углерода укорачивается; в) число о-связей увеличивается;
б)	валентный угол Н—С—С увеличивается;	г) НЕ остается л-связей.
1) а, в, г;	2) а, б;	3) б, в, г;	4) в, г.
А31. При нитровании избытка бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты с наибольшим выходом образуется продукт:
NO2
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта У превращений
1 моль
ОН
1 моль NaOH / Н2О
2 моль HI
> X
равна:
1)314;	2)190,5;	3) 296;	4) 328.
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	является жидкостью (20 °C);
2)	вступает в реакцию замещения с азотной кислотой в присутствии серной кислоты;
3)	является слабой кислотой;
4)	реагирует со щелочными металлами с выделением водорода.
А 34. Альдегид образуется по схеме:
1) СН3СООСН3 + Н2О —3) СН2=СН2 + КМпО4 5 °С /Н2° >
2) СН2=СН2 + О2  PdC1?’ CuC12 / Н2° >;	4) СН2=СН2 + Н2О >.
А35. Органическое вещество Х2, полученное в результате превращений
СН3СНО Cu(OH>2’' > X]  с2н5он/н+, / >
гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1) СН3СООН, СН3ОН;	3) CH3COONa, С2Н5ОН;
2) CH3COONa, СН3ОН;	4) СН3СООН, C2H5ONa.
А36. Укажите формулу Р-глюкозы:
1) (	:но	3)	<	ЗН2ОН
н—	—он	н—	—он
но—	— н	0 =	
н —	—он	н—	—он
н—	—он	н—	—он
СН2ОН
СН2ОН
А37. В результате взаимодействия (CH3)2NH (1 моль) и H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
1)		2)	/СНз	3)		
	NHt—СН3	CH3OSO;	NH2\	hso;	NH2 —СНз	CH3OSO;
			4 СНз		1	
					он	
NH2 — СНз
ОСНз
HOSO7
31
ASS. Полимер, имеющий строение 4~СН2—СН(С1)4-„. образуется из мономера:
1) СН2=СНС1;	3) СН3—СН2С1;
2) СН2=СН—СС1=СН2;	4) СН2=СН-СН2С1.
Часть В
ВЛ. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А) 2-метил пентан Б)бутанол-1 В)этилэтаноат Г) изобутан	1) с„н2„ 2)С„Н2„ + 2 3)С„Н2„+2О 4) СиН2иО2 5) С„Н2„О
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	при взаимодействии с иодоводородом образует сложный эфир
2	О температура кипения ниже, чем у вещества, формула которого Н
3	при дегидратации может быть получен ацетилен
4	при окислении может быть получен уксусный альдегид
5	при взаимодействии с натрием образуются продукты, формулы которых C2H5ONa и Н2
6	может быть получен действием водного раствора щелочи на бромэтан
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
CuO.Z^ KMnO4/H+^ _ c2h5nh<
спиртовое	X.]	Х.2	л3	s А
брожение
глюкоза----1———
КОН (1 моль) Х4 (1 моль)----------> Б.
В4.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой до лей водорода 2,15 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
В5.	Твердый оксид А, при обычных условиях нерастворимый в воде, широко применяется в строительстве и является сырьем для получения оконного стекла. При сплавлении А с содой получили твердое, хорошо растворимое в воде вещество Б и газ (н. у.) В. При пропускании избытка В через известковую воду выпал белый осадок Г, который затем растворился с образованием вещества Д, обусловливающего временную жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.
ВБ. Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме
Li3P-----> РН3-----> Н3РО4 ----> Са(Н2РО4)2----> СаНРО4:
1)	негашеная известь; 2) вода;	3) оксид фосфора(У); 4) кислород.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
—	вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	при добавлении к содержимому пробирки 3 вещества из пробирки 4 выпадает студенистый осадок, нераство римый в кислотах;
—	вещества из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с образованием белого осадка, растворимого в щелочах.
32
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) серйая кислота	I
Б) силикат натрия	2
В) нитрат цинка	3
Г) гидроксид калия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 3,72 г фосфора и 3,9 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
89.	К раствору серной кислоты массой 160 г добавили смесь нитратов бария и свинца(Н). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 9,8 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
810.	Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ l\l2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 200 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 12 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
811.	В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 28 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 25,6 г до углекислого газа и воды.
812.	Определите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества X и вещества немолекулярного строения У, образовавшихся по схеме
Cu(NO3)2
Б + В Н2° > ... —3- > Y.
33
ВМ и А-ИХ
Часть А
А1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:
1) аргон;	2) водород;	3) озон;	4) иод.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +27. Его относительная атомная масса равна:
1) 13;	2) 27;	3) 55;	4) 59.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 3?3р2 2) 4s2 4р4 3) 5?5р6	а) катион стронция б)	иодид-ион в)	атом криптона г)	атом селена д)	атом кремния
1) 16, 2г, За;	2) 1г, 2в, За;	3) 1д, 2а, 36;
А4. Электроотрицательность химических элементов строго убывает в ряду:
1) Al, S, Si;	2) S, Р, Sb;	3) Na, Mg, Al;
A5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле воды:
а)	ковалентная полярная;	в) одинарная;
6)	ковалентная неполярная;	г) двойная.
1) б, г;	2) а, г;	3) б, в;
А6. Степень окисления -3 имеют атомы азота в соединении:
1)A1N;	2) NF3;	3) N2H4;
А7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество
1) хлороводород;	2) поваренная соль;	3) олово;
4) 1д, 2г, 36
4) Si, Р, As.
4) а, в.
4) NOF.
4) аммиак.
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.):
1) сернистый газ;	2) оксид азота(1);	3) водород;	4) хлор.
А9. Сульфид железа(П) массой 8,8 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 420 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь): 1) 432,2;	2) 428,8;	3) 425,4;	4) 424,3.
А10. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1) SiH4;	2) N2;	3) Са;	4) F2.
А11. Твердый гидроксид бария целесообразно использовать для осушения влажного газа: 1)NO2;	2)	HI;	3)	SO2;	4) N2.
A12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
а) СиО;	6)	Al;	в)	Си;	г)	NaHCO3.
I) а, в;	2)	а, г;	3)	б, г;	4) б, в.
А13. В разбавленном водном растворе с карбонатом калия при 20 °C реагируют вещества:
а) Са(ОН)2;	б) СО2;	в) NH3;
I)	а, б, г;	2) а, б;	3) б, в;
А14. Бром в отличие от фтора:
а)	в соединениях с неметаллами может иметь степень окисления +1;
б)	является жидкостью (н. у.);
в)	НЕ имеет аллотропных модификаций;
г)	может иметь валентность, равную VII.
1) а, г;	2) а, б;	3) в, г;
А15. Кислород образуется в результате превращения:
I) СаН2 + Н2О----->;	2) Ag + О3---->;	3) Fe(OH)3 —
А16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а)	в молекуле имеется три сг-связи;
б)	связь в молекуле прочнее, чем в молекулах С12 и О2;
в)	плохо растворяется в воде;
г)	является более тяжелым газом, чем воздух.
1) а, б, в;	2) а, в, г;	3) б, в;
г) HNO3.
4) в, г.
4) а, б, г.
4) Си + H2SO4 (конц.)----->.
4) а, г.
34
А17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
a) i CuCl2;	б) i (NH4)2HPO4;	в) i Ва(ОН)2;	г) i Na2SiO3.
I) а, в;	2) б, в;	3) а, г;	4) в, г.
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор нитрата железа(Ш) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:
1) Na;	2) Zn;	3) Си;	4) Со.
А19. Массовая доля металла в его оксиде МеО равна 36 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	находится в большом периоде;
б)	карбонат при нагревании разлагается на два оксида;
в)	оксид при нагревании вступает в реакцию соединения с водой;
г)	реагирует с горячим раствором гидроксида натрия.
1)	а, б;	2) б, в, г;	3) а, в, г;	4) б, г.
А20. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида калия растворяет:
а) ВаСО3;	б) Zn(OH)2;	в) Na2O;	. г) А1.
1)	б, г;	2) б, в, г;	3) б, в;	4) а.
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.) <=> 2HI (г.) + Q.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	давление в системе НЕ изменилось;
б)	образовался водород количеством вдвое большим, чем израсходовалось иодоводорода;
в)	количество иода увеличилось;
г)	количество иодоводорода уменьшилось.
1) а, г;	2) в, г;	3) а, б;	4) б, в.
А22. Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5 % к воде прилили бромоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей бромоводорода 12 %. Объем (см3) воды (р = 1 г/см3), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:
1) 252;	2) 298;	3) 318;	4) 390.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы:
а)	НСО3;	б) СЮ;;	в) Г;	r)HPOj“.
I)	а, в;	2) б, в; *	3) а, г;	4) б, г.
А24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = Мд2+ + 2Н2О. Уравнению соответствует реакция между:
1)	гидроксидом магния и раствором серной кислоты;
2)	оксидом магния и раствором азотной кислоты;
3)	магнием и соляной кислотой;
4)	хлоридом магния и раствором гидроксида натрия.
А25. При добавлении оксида азота(1У) к воде, содержащей метилоранж, в растворе:
а) увеличивается pH;	в) изменяется окраска;
б)	уменьшается pH;	г) НЕ изменяется концентрация ионов ОН~.
1)	а, в;	2) б, в, г;	3) б, в;	4) а, г.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4-->... верными являются схемы перехо-
да электронов:
а) Мп+6 + 4е~ —» Мп+2; б)	Мп+7 + 5е~ —> Мп+2;	в) As+3 + 6е“ —> As-3;	г)	As+3 — 2е_ —> As+5.
1) а, в;	2)	а, г;	3)	б,	в;	4)	б, г.
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1) метанол;	3)	уксусный альдегид;
2) этанол;	4)	муравьиный альдегид.
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле З-метил-4-этилгексана равно:	W
1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.	ф
А29. При действии хлора на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
I)	3,4-дихлорбутен-1; 2) 1,4-дихлорбутен-2; 3) 3,3-дихлорбутен-1; 4) 1,2,3,4-тетрахлорбутан.
АЗО. Ацетилен Н—С=С—Н взаимодействует с избытком бромоводорода. При этом:
а)	связь между атомами углерода укорачивается; в) НЕ остается л-связей;
б)	валентный угол Н—С—С уменьшается;	г) увеличивается число о-связей.
1) а, б, в, г;	2) а, б, в;	3) б, в, г;	4) а, г.
35
А31. При бромировании избытка бензола в присутствии бромида железа(Ш) с наибольшим выходом образуется про дукт:
равна:
1)107;	2)114;	3)121;	4)125.
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	ограниченно растворяется в воде (20 °C);
2)	вступает в реакцию с водными растворами щелочей;
3)	относится к классу ароматических спиртов;
4)	НЕ окрашивает водный раствор фенолфталеина.
АЗА. Альдегид образуется по схеме:
1) СН2=СН2 + КМпО4 —°- /Н2° >;	3) СН2=СН2 + О2 -PdCb’ CuCI? / Н2° >;
2) СН3-(СН2)2-СН3 + О2	4) СН2=СН2 + Н2О -Н+>2. >.
А35. Органическое вещество Х2, полученное в результате превращений
СН3СН2СН2СНО —g2Q-/N-H3’ ' > х, gH3OH/H+.' > x2j
гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1) СН3СН2СН2СООН, CH3ONa;	3) CH3CH2CH2COONa, СН3ОН;
2) CH3CH2CH2ONa, CH3ONa;	4) СН3СН2СН2СООН, СН3ОН.
А 36. Укажите формулу фруктозы:
1)	сно		2)	(	зно	3)	(	ЗН2ОН	4)	<	ЗН2ОН
н-	—	—он	н —	—он	н		—он		=о
но-	—	—н	н—	— н	о			но—	— н
н-	—	—он	н—	—он	н		—он	н—	—он
н-	—	—он	н—	—он	н		—он	м—	—он
	(	ЗН2ОН	(	ЗН2ОН		(	?Н2ОН	(	ЗН2ОН
А37. В результате реакции CH3CH2CH2NH2 (2 моль) с H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
1)Г
3)
NHt — СН2СН2СН3
2) Г
zch2ch2ch3
NH2\ хон
Hoso;
HSO3
А38. Полимер, имеющий строение
СН2 СН2
4)
NHt — СН2СН2СН3
✓ CH2CH2CH3
NH2\ хосн2сн2сн3
, образуется из мономера:
sor
hso;
2
п
1)	СН3—СН2—СН(СН3)—СН2—СН3;
2)	СН2=СН—СН=СН2;
3)	СН2=С(СН3)-СН=СН2;
4)	СН2=СН-СН-СН-СН3.
36
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А) 2-метилбутаналь Б)пентанол-I В)бутин-1 Г) пентадиен-1,2	1)СПН2„_2 2)С„Н2я + 2 3)С„Н2я + 2О 4) СяН2яО2. 5) СяН2яО
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	О является гомологом вещества, формула которого	-z
2	температура кипения выше, чем у пропана
3	при взаимодействии с натрием образуются вещества, формулы которых C2H5ONa и Н2О
4	при взаимодействии с пропановой кислотой в присутствии сер-	| ной кислоты образует соединение, формула которого
5	образуется при восстановлении уксусного альдегида
6	между молекулами могут образовываться водородные связи
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
глюкоза
спиртовое брожение
СиО, г K2Cr2O7/H+ (CH3)2NH zy]	Л 2	Л3
NaOH (1 моль)
Х4 (1 моль)----------------> Б.
В4.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,77 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
В5.	Твердое белое вещество А входит в состав осадочных пород и является солью металла, соединения которого составляют основу скелета позвоночных. При нагревании А разлагается с образованием твердого белого веще ства Б и бесцветного газа В, не поддерживающего горение и образующегося при дыхании. Вода превращает Б в малорастворимое вещество Г, окрашивающее лакмус в синий цвет. При пропускании В через известковую воду образуется осадок А, который при избытке В растворяется с образованием вещества Д, обусловливающего временную жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Г и Д.
ВБ. Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме
Р-----> Р2О5----> Ва3(РО4)2----> Н3РО4----> ВаНРО4:
1)	оксид бария;	2) кислород;	3) вода;	4) серная кислота.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
—	вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	при добавлении к содержимому пробирки 2 вещества из пробирки 4 выделяется газ (н. у.) с резким запахом, применяемый в медицине;
—	вещества из пробирок 2 и 3 реагируют между собой с образованием белого осадка.
37
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) сульфат аммония Б) нитрат бария В)хлороводород Г) гидроксид натрия	I 2 3 4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 9,30 г фосфора и 6,6 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 14 м2. массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
В9.	К раствору серной кислоты массой 112 г добавили смесь нитратов бария и свинца(П). За счет протекания реак ции масса раствора увеличилась на 4,76 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
ВЮ. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH5 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 500 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 14 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
В11. В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 1 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 24 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 12 г до углекислого газа и воды.
В12. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ X и Y, образовавшихся по схеме (А содержит медь) Б+В^^Х
Cu(NO3)2 —-—
Л H2>S К2О SO2 (р-р, изб.) ...	'	...	Y.
38
Часть А
А1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:
I) азот;	2) кислород;	3) водород;	4) криптон.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +39. Его относительная атомная масса равна:
1) 98;	2) 89;	3) 39;	4) 19.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 3?3/ 2)4?4р3 3)4?4р6	а) катион цезия б) атом серы в) бромид-ион г) атом мышьяка д) атом ксенона
1) 1д, 2г, 36;	2) 1д, 2а, 36;	3) 16, 2г, Зв;
А4. Электроотрицательность химических элементов строго убывает в ряду:
1) Na, Mg, Са;	2) Al, Be, В;	3) Be, С, Si;
4) 1в, 2а, Зд.
4) Al, Mg, Ва.
А5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле иодоводорода:
а)	кратная;	в) ковалентная полярная;
6)	одинарная;	г) ковалентная неполярная.
1) б, в;	2) б, г;	3) а, в;	4) а, г.
А6. Степень окисления +4 имеют атомы серы в соединении:
1) FeS2;	2) H2S;	3) SOC12;	4) SO3.
A7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1)	метан;	2) оксид бора;	3) барий;	4) хлорид аммония.
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными	С
потерями можно собрать газ (н. у.):
1)	сернистый газ;
2)	иодоводород;
3)	хлор;
4)	ацетилен.	д
А9. Сульфид железа(П) массой 16,72 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):
1) 298,26;	2) 310,26;	3) 316,72;	4) 323,18.
А10. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1) С2Н6;	2) NH3;	3) Си;	4) N2.
А11. Твердый гидроксид натрия целесообразно использовать для осушения влажного газа:
1) НС1;	2) SO2;	3)	О2;	4)	H2S.
А12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
а) Са;	б) KHSO3;	в)	Си;	г)	Mg(NO3)2.
1) а, б;	2) а, в;	3)	б, г;	4)	в, г.
А13. В разбавленном водном растворе с карбонатом натрия при 20 °C реагируют вещества:
а) Са(ОН)2;	6)NH3;	в)	MgSO4;
1) а, б;	2) а, в, г;	3)	б, в;
А14. Фтор в отличие от брома:
а)	НЕ проявляет положительных степеней окисления;
б)	НЕ имеет аллотропных модификаций;
в)	является газом (н. у.);
г)	НЕ может иметь валентность V.
1) б, г;	2) а, б;
А15. Кислород образуется в результате превращения:
1) Fe(OH)3—
2) SiO2+HF------>;
г) Ba(NO3)2.
4) в, г.
3) а, в, г;
4) в, г.
3) О3
4) КНСО3 + НВг
39
А16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а)	в молекуле имеется две л-связи;
б)	простое вещество состоит из неполярных молекул;
в)	основной промышленный способ получения — разложение аммиака;
г)	является более легким газом (н. у.), чем воздух.
I) а, б, г;	2) а, б;	3) б, в;	4) а, в, г.
А17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось по мутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
а) ® К2СО3;	б) ® Ва(ОН)2;	в) i K2SiO3;	г) V NaHCO3.
1)	а, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) б, г.
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор сульфата меди(П) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла: l)Na;	2) Ag;	3) Fe;	4) Hg.
A19. Массовая доля кислорода в оксиде металла МеО равна 10,46 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	находится в группе ПВ;
б)	имеет жидкое агрегатное состояние (н. у.);
в)	гидроксид реагирует с кислотами и некоторыми гидроксидами металлов;
г)	карбонат при нагревании разлагается на два оксида.
I)	а, б;	2) а, б, г;	3)	а, г;	4) в, г.
А20. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида калия растворяет:
a) ZnO;	б) СаСО3;	в)	Ве(ОН)2;	г) Na.
I)	а, б, в;	2) в;	3)	а, в;	4) г.
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.) <=> 2HI (г.) + Q.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	давление в системе НЕ изменилось;
б)	количество иодоводорода уменьшилось;
в)	образовался водород количеством вдвое большим, чем израсходовалось иодоводорода;
г)	количество иода увеличилось.
1)а, б;	2) а, в;	3) б, г;	4) в, г.
А22. Для получения раствора с массовой долей иодоводорода 5 % к воде прилили иодоводородную кислоту массой 220 г с массовой долей иодоводорода 15 %. Объем (см3) воды (р = 1 г/см3), использованной для разбавления иодоводородной кислоты, равен: 1)420;	2) 440;	3) 469;	4) 472.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы:
а)	СЮ;;	б) СН3СОО~;	в) SiO^;	г) Г.
I)	а, г;	2) б, в;	3) в, г;	4) б, г.
А24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = Al3+ + 6Н2О. Уравнению соответствует реакция между: I) алюминием и соляной кислотой;
2)	оксидом алюминия и раствором серной кислоты;
3)	гидроксидом алюминия и раствором серной кислоты;
4)	гексагидроксоалюминатом натрия и соляной кислотой.
А25. При добавлении углекислого газа к воде, содержащей фенолфталеин, в растворе:
а) увеличивается pH;
б)	уменьшается концентрация ионов ОН-;
в)	НЕ изменяется окраска;
г)	уменьшается pH.
I)	а, г;	2) а, б;	3) в, г;	4) б, в, г.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции КМпО4 + N02 + Н20----->... верными являются схемы перехода
электронов:
а)	Мп+7 + Зе- -> Мп+4;	в) N+4 - е" ->N+5;
б)	Мп+6 + 2е~ -> Мп+4;	г) N+4 + 2е- -> N+2.
1)	б, в;	2) а, г;	3) а, в;	4) б, г.
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1) метилбензол;	3) бензол;
2) циклогексанол;	4) фенол.
40
Л28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 2-метил 3-этилгексана равно:
1) 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
А29. При действии брома на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
1) 1,4-Дибромбутен-2;	3) 1,2,3,4-тетрабромбутан;
2) 3,4-Дибромбутен-1;	4) 1,2-дибромбутен-1.
АЗО. Ацетилен Н—С=С—Н взаимодействует с избытком хлороводорода. При этом:
а)	связь между атомами углерода удлиняется; в) НЕ остается л-связей;
б)	валентный угол Н—С—С увеличивается;	г) образуется галогенпроизводное алкана.
1) а, в, г;	2) а, б;	3) б, в, г;	4) в, г.
А31. При нитровании избытка бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты с наибольшим выходом образуется продукт:
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений
1 моль
2 моль bJaOH / Н2О, t
2 моль НВг
» X
равна:
1) 220;	2)211;
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1) окисляется кислородом до СО2 и Н2О;
2) имеет качественный состав: С, Н, О;
АЗА. Альдегид образуется по схеме:
1)	СН3-СН2-СН2ОН CuO’f >;
2)	С2Н5СН2ОН —КМп°4 (избз / H2SO4 >.
3) 188;
4) 186.
3)	реагирует с водными растворами щелочей;
4)	является твердым веществом (20 °C).
3) СН2=СН2 + Н2О ' >;
4) СН3СООСН3 + Н2О н+ >.
А35. Органическое вещество Х2, полученное в результате превращений
С2Н5СНО 1 2 N”3’ ' > X! С2Н5ОН /и:,-.!.-» х2,
гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1) СН3СООН, C2H5ONa;
2) CH3COONa, С2Н5ОН;
3) C2H5COONa, СН3ОН;
4) C2H5COONa, С2Н5ОН.
А36. Укажите формулу глюкозы:
1) СН2ОН
3) СНО
н—	—он
н—	—он
н—	—он
н—	—он
СН2ОН
Н ОН
4)	<	2НО
н—	— ОН
н—	— ОН
но—	— Н
	ОТД
11	Un
СН2ОН
А37. В результате взаимодействия C6H5NH2 (1 моль) и H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
1)	NH3 — С6Н5	2) C6H5OSO?	/С6Н5 nh2'	3) hso;	NH3 — С6Н5	sot	4)	NHt —С6Н5	H()SO3
			xoc6H5			2			
41
н
Л 38. Полимер, имеющий строение
, образуется из мономера:
1) СН2=СН—СН2—СН3;
2) СН3—СН2—СН=СН—СН3;
3) СН2=С(СН3)-СН=СН2
4) СН2=СН-СН=СН2.
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А)пропадиен Б) бутановая кислота В) гексанол-2 Г) метилэтаноат	1) с„н2„ 2)С„Н2„_2 3) С„Н2„ + 2О 4) С„Н2„О2 5)С„Н2„_2О2
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2.	Выберите утверждения, справедливые для этанола:
является гомологом вещества, формула которого Г| ОН
2
3
является вторичным спиртом
при взаимодействии с натрием образуются ацетат натрия и водород
4
при взаимодействии с пропановой кислотой в присутствии серной кислоты образует соединение, формула которого
5
образуется при взаимодействии этена с водой в присутствии серной кислоты
6
является изомером вещества, формула которого
Н3С
О
сн3
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
глюкоза
спиртовое брожение
CUO^X;
О2, кат.
К2СО3 (р-р)
(CH3)2CHNH2
В4.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,87 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
В5.	Соль А встречается в природе в составе мела. При сплавлении А с твердым оксидом Б, который является сырьем для получения оконного стекла, образуется соль В и бесцветный газ Г, не поддерживающий горение. При пропускании избытка Г через водный раствор гидроксида кальция образуется вещество Д, которое обусловливает жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, Г, Д.
BG. Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме
Р2О5-----> Са(Н2РО4)2----> СаНРО4------> Са(Н2РО4)2----> Н3РО4:
1)	серная кислота; 2) известковая вода; 3) вода;	4) кислород.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее: — вещества из пробирок 2 и 3 нейтрализуют друг друга;
—	вещества из пробирок 2 и 4 реагируют между собой с образованием белого осадка, растворимого в содержимом пробирки 3;
—	при взаимодействии веществ из пробирок 1 и 4 выпадает осадок, нерастворимый в кислотах.
42
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) нитрат бария	1
Б) соляная кислота	2
В) гидроксид натрия	3
Г) сульфат магния	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 5,58 г фосфора и 5,4 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
В9.	К раствору серной кислоты массой 280 г добавили смесь нитратов бария и свинца(Н). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 8,4 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
В10. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 500 дм5 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 5,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 17 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
В11. В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 22 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм5) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 10 г до углекислого газа и воды.
В12. Определите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества X и серебросодержащего вещества Y, образовавшихся по схеме
.у А H2SO4 >	х
Cu(no3)2 —<;
Б + В — > ... Y.
43
Часть А
А1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество: I) азот;	2) бром;	3) ксенон;	4) водород.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +32. Его относительная атомная масса равна: 1)16;	2)32;	3)73;	4)98.
АЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 3?3р5 2) 2?2р6 3)2?2p‘	а)	атом гелия б)	фторид-ион в)	атом хлора г)	катион бериллия д) атом бора
4) 1д, 2а, Зг.
4) С, N, Р.
4) а, г.
4) SC12.
4) хлорид углерода(1У).
4) 459,2.
1) 1 в, 2а, Зг;	2) 1в, 26, Зд;	3) 1г, 26, За;
А4. Электроотрицательность химических элементов строго возрастает в ряду: 1)С1, S, О;	2) Al, Si, С;	3) F, Cl, S;
А5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле азота:
а)	ковалентная неполярная;	в) двойная;
б)	ковалентная полярная;	г) тройная.
1) а, в;	2) б, в;	3) б, г;
А6. Степень окисления +2 имеют атомы серы в соединении: l)Na2S2;	2) H2S;	3) SO2;
А7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1) карбонат кальция;	2) оксид хлора(1);	3) стронций;
А8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.): 1) бромоводород;
2)	аммиак;
3)	пропен;
4)	оксид азота(1).
А9. Гидрокарбонат натрия массой 9,24 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 450 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь): 1) 450,2;	2) 452,2;	3) 454,4;
А10. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1) Mg;	2) Cu2O;	3) NH3;	4) С3Н8.
А11. Твердый гидроксид калия целесообразно использовать для осушения влажного газа:
I) NO;	2)	H2S;	3)	SO2;	4)	HCl.
А12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
а) Са(ОН)2;	6)Ag;	в)	Mg(HCO3)2;	г)	Na.
I) а, б;	2)	а, г;	3)	б, в;	4)	в, г.
А13. С разбавленным водным раствором нитрата серебра(!) при 20 °C реагируют вещества: а) Си;	б)	NaCl;	в)	Pt;
I) а, б, в;	2)	а, б;	3)	б, г;
А14. Фтор в отличие от хлора:
а)	НЕ проявляет положительных степеней окисления;
б)	имеет аллотропные модификации;
в)	является газом (н. у.);
г)	НЕ образует высший оксид.
I) в, г;	2) а, в;
А15. Кислород образуется в результате превращения:
1) ZnCO3——э;
2) Н2О2-^->;
г) NaF.
4) в, г.
3) а, г;
4) б, в, г.
3) Mg(OH)2-U;
4) Си + H2SO4 (конц.)
44
А16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а)	хорошо растворяется в воде (н. у.);
б)	реагирует с активными металлами при нагревании;
в)	образуется при сжигании аминов;
г)	объемная доля в воздухе больше, чем доля кислорода.
I) а, б, в;	2) б, в;	3) б, в, г;	4) а, г.
А17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
б) В K2SiO3;
2)	б, г;
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор сульфата железа(П) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:
I)	Zn;	2) Си;	3) Ni;	4) Na.
А19. Массовая доля кислорода в оксиде металла МеО равна 28,57 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	находится в ряду активности правее водорода;
б)	оксид вступает в реакцию соединения с водой (20 °C);
в)	образует гидрид при нагревании с водородом;
г)	гидроксид при нагревании НЕ разлагается на оксиды.
1)	а, б, в;	2)	б, г;	3) б, в;	4) а, в, г.
А20. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида натрия растворяет:
a) ZnO;	б)	Be;	в)	CuSO4	•	5Н2О;
1)	а, б, в;	2)	а, б, г;	3) а, б;
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.) <=> 2HI (г.) + Q.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	давление в системе уменьшилось;
б)	образовался водород количеством вдвое меньшим, чем израсходовалось иодоводорода;
в)	количество водорода уменьшилось;
г)	давление в системе увеличилось.
1) а, в;	2) а, б;	3) б, г;	4) в, г.
А22. Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5 % к воде прилили соляную кислоту массой 200 г с массовой долей хлороводорода 20 %. Объем (см3) воды (р = 1 г/см3), использованной для разбавления соляной кислоты, равен:
1) 324;	2) 437;	3) 568;	4) 600.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы:
а)	Г;	б) СЮ;;	в) НСО;;	г) СН3СОО“.
1)	а, б;	2) б, в;	3) в, г;	4) б, г.
А24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = Zn2+ + Н2О. Уравнению соответствует реакция между:
1)	гидроксидом цинка и раствором гидроксида натрия;
2)	цинком и раствором серной кислоты;
3)	гидроксидом цинка и соляной кислотой;
4)	оксидом цинка и раствором серной кислоты.
А25. При добавлении оксида фосфора(У) к воде, содержащей фенолфталеин, в растворе:
а)	увеличивается pH;	в) увеличивается концентрация ионов Н+;
б)	НЕ изменяется окраска;	г) уменьшается pH.
1)	а, б;	2) б, г;	3) б, в, г;	4) в, г.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции МпО2 + КВг + H2SO4--->... верными являются схемы перехода
электронов: а) Мп+4 — Зе- —» Мп+7;	в) Вг_| — е_ —> Вг°;
б)	Br+1 + е" -> Вг°;	г) Мп+4 + 2с -» Мп+2.
1)	а, в;	2) а, б;	3) б, г;	4) в, г.
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1)	метаналь;
2)	уксусная кислота;
3)	ацетальдегид;
4)	этанол.
г) СаСО3.
4) в.
45
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 2,2-диметил-3,3-диэтилгексана равно:
О 1;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
А29. При действии хлора на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
I) 1,3-дихлорбутен-2;	3) 1,2,3,4-тетрахлорбутан;
2) 3,4-Дихлорбутен-1;	4) 1,4-дихлорбутен-2.
АЗО. Ацетилен Н—С=С—Н взаимодействует с раствором брома в СС14 в отношении химических количеств 1:1. При этом:
а)	связь между атомами углерода удлиняется;
б)	образуется только галогенпроизводное алкана;
в)	валентный угол Н—С—С уменьшается;
г)	число л-связей уменьшается.
1)	а, б, г;	2) а, б;	3) а, в, г;	4) в, г.
А31. При хлорировании избытка бензола в присутствии хлорида алюминия с наибольшим выходом образуется продукт:
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений
2 моль NaOH / НгО, t
2 моль HI
1 моль
С1
> X
равна:
1)	280;	2) 296;	3)314;	4) 328.
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	вступает в реакцию с водными растворами щелочей;
2)	относится к классу ароматических спиртов;
3)	способен окисляться кислородом до СО2 и Н2О;
4)	ограниченно растворяется в воде (20 °C).
А34. Альдегид образуется по схеме:
1) СН2=СН2 + КМпО4 5°с /Н2° >;	3) СН3ОН -£и-9?.'
2) СН2=СН2 + Н2О  11’f >;	4) СН3СООС2Н5 + Н2О —.
А35. Органическое вещество Х21 полученное в результате превращений
СН3СНО Cu(OH)2>' > X)  снзОН/н+,/ >
гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1) СН3СООН, СН3ОН;	3) CH3COONa, С2Н5ОН;
2) CH3COONa, СН3ОН;	4) СН3СООН, C2H5ONa.
А 36. Укажите формулу Р-глюкозы:
46
А37. В результате взаимодействия C2H5CH2NH2 (1 моль) с H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
NH3 — СН2С2Н5
2
nh2 — СН2С2Н5 I
он
so3_
2
NHt —сн2с2н5 hoso;
nh2 — СН2С2Н5
ОСН2С2Н5
hoso,
А 38. Полимер, имеющий строение
образуется из мономера:
СН2
1)	СН2—С(СН3)—СН=СН2;
2)	СН2=СН-СН3;
3)	СН2=СН—СН2—СН=СН2;
4)	СН2=С=С(СН3)-СН3.
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А) бутин-2 Б)бутаналь В)пропадиен Г) бутанол-1	1) С„Н2п 2)С„Н2„_2 3)С„Н2„ + 2О 4)С„Н2лО2 5) С„Н2„О
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	является гомологом фенола
2	О температура кипения выше, чем у вещества, формула которого Н
3	при дегидрировании образуется этилен
4	при окислении может быть получен уксусный альдегид
5	при взаимодействии с водным раствором карбоната натрия выделяется углекислый газ
6	может быть получен действием водного раствора щелочи на бромэтан
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
ВЗ.	Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
глюкоза
спиртовое брожение
CuO, Г К2Сг2О7/Н
А]	Л2
(CH3)2CHNH2
3
Na2CO3 (р-р)
» Б.
В4.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 2,04 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
В5.	Соль А встречается в природе в составе мрамора. При сплавлении А с твердым оксидом Б, который является сырьем для получения оконного стекла, образуется соль В и не имеющее запаха газообразное вещество Г. При пропускании избытка Г через смесь А с водой образуется раствор вещества Д, которое обусловливает жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А, Б, Д.
47
В6.	Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме
Р2О5-----> Са3(РО4)2----> СаС12----> НС1-----> Н2О:
1)	гашеная известь;	3) фосфорная кислота (разб.);
2)	серная кислота (конц.);	4) соляная кислота.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
—	вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	при добавлении к содержимому пробирки 2 вещества из пробирки 4 выпадает осадок бурого цвета;
—	вещества из пробирок 3 и 4 реагируют между собой с образованием осадка, способного растворяться как в кислотах, так и в щелочах.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) хлорид алюминия	I
Б) гидроксид натрия	2
В) серная кислота	3
Г) нитрат железа(Ш)	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 9,30 г фосфора и 7,3 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 14 м2. Массовая доля Р205 в аммофосе составляет 59,64 %.
В9.	К раствору серной кислоты массой 192 г добавили смесь нитратов бария и свинца(П). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 8,4 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
В10.	Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH5 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 300 дм3 (н. у.) поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 16 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
В11.	В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 27 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 24 г до углекислого газа и воды.
В12.	Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ немолекулярного строения X и У, образовавшихся по схеме
48
Часть А
Д1. Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество: I) иод;	2) азот;	3) фтор;	4) ксенон.
А2. Заряд ядра атома химического элемента +40. Его относительная атомная масса равна: 1)101;	2)91;	3)40;	4)20.
ДЗ. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома (иона) в основном состоянии и названием частицы.
Электронная конфигурация	Название частицы
1) 2?2р6 2) 3?3д6 3) 3?3д	а) атом фосфора б) фторид-ион в) атом хлора г) катион кальция д) атом гелия
1) 16, 2г, За;	2) 1г, 2в, 36;	3) 16, 2д, За;
А4. Электроотрицательность химических элементов строго убывает в ряду:
1) Mg, Na, К;	2) Al, Be, В;	3) В, С, Si;
Д5. Охарактеризуйте химическую связь в молекуле хлороводорода:
а)	ковалентная полярная;	в) кратная;
6)	ковалентная неполярная;	г) одинарная.
1) а, в;	2) а, г;	3) б, г;
Д6. Степень окисления +3 имеют атомы азота в соединении:
1) NH4C1;	2) NF3;	3) HNO3;
А7. Ионную кристаллическую решетку (н. у.) имеет вещество:
1) вольфрам;	2) сернистый газ;	3) оксид цезия;
4) 1г, 26, Зд.
4) Al, Na, Be.
4) б, в.
4) Ca3N2.
4) 268,11.
4) N2.
4)сероводород.
Д8. С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.): 1) кислород;
2)	водород;
3)	пропин;
4)	сероводород.
Д9. Гидрокарбонат калия массой 12,32 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 230 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь): 1) 219,60;	2) 236,90;	3) 242,32;
А10. Кислотный оксид образуется при взаимодействии кислорода с веществом:
1)	F2;	2) Mg;	3) В;
Д11. Твердый гидроксид калия целесообразно использовать для осушения влажного газа:
1) СО2;	2)	H2S;	3)	СО;	4) НВг.
Д12. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам: а) СаО;	б)	Са(НСО3)2;	в)	FeCl3;	г) CaSO3.
1) а, в;	2)	в, г;	3)	а, б;	4) б, г.
/ИЗ. В разбавленном водном растворе с сульфатом меди(П) при	20 °C реагируют вещества:
a) NaOH;	б) Na2S;
1)6, в;	2) а, г;
/И 4. Бром в отличие от фтора:
а) вытесняется хлором из галогенидов; б) является жидкостью (н. у.);
1) а, б, г;	2) а, в;
Д15. Кислород образуется в результате превращения:
1)	NaH + Н2О----->;	3) Са(ОН)2
2)	Си + HNO3 (конц.)----->;	4) КС1О3 - каг ’--
Д16. Укажите правильные утверждения относительно азота:
а) в молекуле имеется одна о-связь; б) образует аллотропные модификации; I) а, г;	2) б, в;
в) Hg;
3)	а, б, г;
г) Ba(NO3)2.
4)	в, г.
в) НЕ может иметь валентность, равную V; г) НЕ реагирует со стеклом.
3) б, г;	4) а, б.
в) плохо растворяется в воде;
г) объемная доля в воздухе составляет 78 %.
3) в, г;	4) а, в, г.
49
A17. При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:
Ва(ОН)2;
а)
1) а,б;
А18. При добавлении металла (20 °C) в водный раствор нитрата цинка выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла: I) Be;	2) К;
в) i Mg(HCO3)2;
3) б, в;
3) Fe;
4) Hg.
А19. Массовая доля металла в оксиде МеО равна 89,54 %. Для металла справедливы утверждения:
а)	находится в малом периоде;
б)	карбонат при нагревании разлагается с образованием двух оксидов;
в)	получают электролизом расплавленного галогенида;
г)	является питательным элементом для растений.
1)	а, в, г;	2)	б, в;	3)	б, в, г;	4) а, г.
А20. В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида натрия растворяет:
a) Rb;	б)	Be;	в)	ZnO;	г)	FeO.
1)	б, в;	2)	в;	3)	в, г;	4) а, б,	в.
А21. В закрытом сосуде постоянного объема установилось равновесие
Н2 (г.) + 12 (г.)«=>2Н1 (г.) + 2.
Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:
а)	давление в системе НЕ изменилось;
б)	количество водорода НЕ изменилось;
в)	давление в системе увеличилось;
г)	количество иодоводорода уменьшилось, иода — увеличилось на величину, вдвое меньшую.
1) а, б;	2) б, г;	3) а, г;	4) в, г.
А22. Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5 % к воде прилили соляную кислоту массой 130 г с массовой долей хлороводорода 25 %. Объем (см3) воды (р = 1 г/см3), использованной для разбавления соляной кислоты, равен: 1) 340;	2)404;	3) 486;	4) 520.
А23. В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы:
а) СН3СОО-;	б) НСО;;	в) Г;	г) СЮ;.
I)	а, б;	2) б, в;	3) в, г;	4) б, г.
А24. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:... = 2А13+ + ЗН2О. Уравнению соответствует реакция между:
1)	алюминием и бромоводородной кислотой;
2)	оксидом алюминия и раствором серной кислоты;
3)	раствором хлорида алюминия и избытком раствора гидроксида натрия;
4)	гидроксидом алюминия и раствором гидроксида натрия.
Д25. При добавлении оксида лития к воде, содержащей метилоранж, в растворе:
а)	изменяется окраска;
б)	уменьшается pH;
в)	НЕ изменяется концентрация ионов ОН-;
г)	уменьшается концентрация ионов Н+.
1)	а, г;
2)	б, г;
3)	а, в;
4)	б, в, г.
А26. Для окислительно-восстановительной реакции FeSO4 + К2МпО4 + H2SO4---»... верными являются схемы перехода
электронов:
a)	Fe+2 + 2е- —» Fe°;	в) Fe+2 — 1 е~ —> Fe+3;
б)	Мп+6 + 4е- —> Мп+2;	г) Мп+7 + 1е“ -» Мп+6.
1)	а, г;	2) б, в;	3) а, б;	4) в, г.
А27. Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1)	фенол;
2)	метилбензол;
3)	циклогексанол;
4)	бензол.
А28. Число вторичных атомов углерода в молекуле 2-метил-3,3-диэтилпентана равно:
1) 5;	2) 2;	3) 3;	4) 4.
А29. При действии хлора на бутадиен-1,3 НЕ образуется:
I) 1,4-дихлорбутен-2;
2) 4,4-дихлорбутен-1;
3) 3,4-дихлорбутен-1;
4) 1,2,3,4-тетрахлорбутан.
50
АЗО. Пропин Н—С1=С2—СН3 взаимодействует с избытком хлороводорода. При этом:
а)	связь между атомами С' и С2 удлиняется;	в) число сг-связей уменьшается;
б)	образуется галогенпроизводное алкана;	г) валентный угод Н—С1—С2 увеличивается.
1)	а, б;	2) а, г;	3) б, в, г;	4) в, г.
А31. При нитровании избытка бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты с наибольшим выходом образуется продукт:
А32. Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений
2 моль НВг
,	т J	КМпО4 / Н2О, 5 °C
1 моль Н2С — СН2 ------—— ------
равна:
1)	220;	2)109;	3)211;	4)188.
АЗЗ. Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1)	слабее проявляет кислотные свойства;
2)	вступает в реакцию замещения с бромоводородом;
3)	относится к классу ароматических спиртов;
4)	реагирует со щелочными металлами.
А34. Альдегид образуется по схеме:
1) СН3СООСН3 + КОН Н2° >;	3) С6Н5СН2ОН КМп°4 (изб ) 7 HzS0-4- >;
2) СН3-(СН2)2-СН3 + О2 М|А с°2+’' >;	4) СН^СН + Н2О -”+ /Hg2+ >.
А35. Органическое вещество Х21 полученное в результате превращений
СН3СНО Cu(OH)?’f > X!
сн3сн2сн2он /Н+, t v
------------------> Ж2,
гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:
1)	СН3СООН, СН3СН2СН2ОН;
2)	CH3COONa, С2Н5ОН;
А36. Укажите формулу глюкозы:
1) СН2ОН
3)	CH3COONa, СН3СН2СН2ОН;
4)	С2Н5ОН, CH3CH2CH2ONa.
Н Н
2) СН2ОН
Н ОН
ОН
ОН
СН2ОН
А 37. В результате взаимодействия (CH3)2NH (2 моль) и H2SO4 (1 моль) образуется (20 °C):
/СН3
nh2^
ХСН3
HSO4
NHt —СНз CH3OSO7
он
NH2 — СН3
ОСН3
/СНз
nh2+(
4 СНз
J2
HOSO7
so^~
51
н
А38. Полимер, имеющий строение
Н3С
С = С
Н2С СН2
1) СН2--СН- СН(СН3) СН2 СН3;
2) СН3—СН(СН3)—СН—СН2;
, образуется из мономера:
3) СН2=С(СН3)-СН3;
4) СН2=С(СН3)-СН=СН2.
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
Название вещества	Общая формула гомологического ряда
А)	пропанол-1 Б)пропаналь В)	бутин-1 Г) 2-метил бутадиен-1,3	1) с„н2й 2)С„Н2„_2 3)	с„н2„ + 2О 4)	С„Н2„О2 5)	С„Н2яО
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
В2. Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1	кислотные свойства проявляются в реакции с натрием
2	при растворении в воде полностью распадается на ионы
3	при взаимодействии с бромоводородом образуются С2Н5Вг и Н2
4	при взаимодействии с пропановой кислотой в присутствии сер-ной кислоты образует соединение, формула которого О
5	образуется при взаимодействии бромэтана с водным раствором щелочи
6	между молекулами могут образовываться водородные связи
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) солей А и Б (Х3 — органическое вещество), полученных в результате следующих превращений:
глюкоза
спиртовое брожение
CuO, / K2Cr2O7/H+ ch3ch2ch2nh2 .] Х2 г Х3	>
v	. Ва(ОН)2 (I моль)
Х4 (2 моль)----------------> Б.
84.	Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 2,06 %. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смеси алканов.
85.	Металл А, расположенный в группе НА, реагирует с водой с образованием малорастворимого вещества Б, в водном растворе которого лакмус окрашивается в синий цвет. Б используется для получения цемента. При пропускании бесцветного и не имеющего запаха газа В, который образуется при дыхании, через избыток раствора Б выпадает осадок Г. При пропускании избытка В через смесь Г и воды образуется раствор вещества Д, обусловливающего временную жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Г и Д.
86.	Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме
Р----> Р2О5-----> Ва3(РО4)2----> Н3РО4----> Ва(Н2РО4)2:
I)	кислород;	2) серная кислота; 3) фосфат натрия; 4) карбонат бария.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.
В7.	В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
—	вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;
—	вещества из пробирок 1 и 3 реагируют между собой с выделением газа (н. у.) с резким запахом, применяемого в медицине;
—	при добавлении к содержимому пробирки 2 вещества из пробирки 4 выпадает белый осадок.
52
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества	№ пробирки
А) хлорид бария	1
Б) нитрат аммония	2
В) серная кислота	3
Г) гидроксид калия	4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4ВЗГ1.
В8.	Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 1,6 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64 %.
В9.	К раствору серной кислоты массой 252 г добавили смесь нитратов бария и свинца(П). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 15,12 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
810.	Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2 (г.) + ЗН2 (г.) = 2NH3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 250 дм5 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 13 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся в результате реакции.
811.	В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 1 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 18 % (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объем (дм5) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления метана массой 16 г до углекислого газа и воды.
812.	Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества X и медьсодержащего вещества Y, образовавшихся по схеме
Си(ОН)2
H3so4^ А] ' „ Hg(NO3),^ ...
53
Ответы
Задание			Вариант		
	1	2	3	4	5
Д1	 2	2	.-: 2 '	1	 4 ЭДШ||
Д2	ЖЖЖз	1		4	йвИШ : ?
дз	I	4	’: '	2	1	3
м	2	4	Л1ЛЛЛ4. ЛЛ*	3	•	;>	' •	 Ц:
Д5		1	3 _	3	
Д6	 4	2	•;ЛЛЛЛ .1 ЛЛЛет	2	. : 3 ..-
Д7	ЙФЙгЙ 3	1		4	 \ 2
Д8	4	3	4	2	
Д9	ЛЛЙЛ2	4	3	- . 	1	У У 4
А10	\<^:У	3	;> Л	4 ?	4	уу	2.	
Д11	ЛЛЛЛ	4	Ллй:?л J Л Л П	2	:.-х:	г	•	.•	• • .	?:  2 /-•••••...-•.
Д12	ЛЙ 2	3	даЛЛ 2 Л И	2	1
Д13	1	2	ЛЛЛЛ г;Л:ет Л	4	'. • 1 1
Д14	да л 4:wie	2	ИИ# 2' |* И®	3	
Д15	дал >3 лВдай	1	ЖЙ#	1	,. •• -ет-3
Д16	ilil лВ&Йм	2	JpHWWete#	1	4 ?>s?.^:::г$;хЭЙ:.;
Д17	• '	• 3	1	 ЛЛЛМ далЛЛ	3	
Д18	ЛЛГ4<ЛЛ	4	" з-  ' у-	2	'  ':3 ' ' 
Д19		3	УуУ^-УУ\ |?»	4	:	=2 /: ': Л
Д20		2	ЛШЙ '4	4	!.. .-^.^2 . .	. ..- .- ...- j.- . j- ; :.	- -. ;:.;	:.*: ::.
А21		4		3	1
А22	;	: 4^	2	2 J. / \	4	.ет" Л/:
А23	i	4	 ' 3--	1	' > \2
А24	>2 %ЛВ<	3	4.л. :<:.: У	3	
А25	.'•?••••; 3.:	 	4	 4^' -	1	
А26	2 	2	-	А	2	. • 1 
А27	-  3	1	1	1	4
А28	Л 2	1	...уз 	4	. з
А29	лйш®л г ^‘ • 4	3	- 4 :	4	•	••  3 / -•  •
АЗО		4		1	
А31	Л- ‘ . : . -Г  ..	2	4	3	
Д32	4	1	'•	. 2' :	2	УУ:У^..у
ДЗЗ	;Л&Зй 4 ^ЛЛЛ	2		3	. -	;. :-	.	•-чг: ?	:-• • ,:• -.- *
Д34	ЛЛЛЛ 2	3	А ' 	4	
Д35		2		2	' 1	« • *
Д36	.: . 3 :-..	2	3	1	У&У^У 4
Д37	Wggpgz лШлЙ	1	4- 	1	3 .'
Д38	И J 4 '	" 					,.„	,--	r.	3		4	' ч	•	."		 2
81	- АЗБ2В4Г2	А1Б4ВЗГ1	Ж?ЖА5БЗВ2Гу#Ж	А4Б4В2ГЗ	А4Б5В4Г2
82	234	245	123 ’-	256	246 - \
83	^лдалзрдал|	205		295	.нч...м...^...нн^, .НИИ	и > Ж И W. 11HWWMHWW. 211
84	Hl .	103	:*"•	102	.	84	ЛЛ— 108>ШВг
85	: : 174. ..-	188		271	.	.	430 •
86	.. 4i4i л,..	4123	f|ggj^2.123o?®	4134	ЛШ1ИЛ21
87	:^^Ц.АЗБ1В2Г41ШШ	А2БЗВ1Г4	Al Б4ВЗГ2^||||<|	АЗБ1В4Г2	А1Б2ВЗГ4;
88	* “* •’	‘ r wi '. ' ww «лл	612		542	'	848 '	/
89	' 28 , Л	14	' • / 15 - . “:/.......,, 	ГЦ;/Г.f<.с,к-...,......,,.-	32	40
810		121	• . ' . 40 / ; .	131	j4 / j6i ' "-	?
811	 - :&Л i.			 . ^.i...,.-,.;;.^,.,. ., .:.	26	.Г-/:-;.	v -;.	. -	;  • •	;..	;.- :	18	<39 : -ЛЛ
812	Л4,/	104	120- ' 	,,-x.., ,-<...-.; 	,;,,;   	280	350
54
Задание			Вариант		
	6	7	8	9	10
А1	<	1		3	. . . • .. 4 7	'
А2	4- '''г. 	4	’-.£<2' ’"V'S	3	. 2	;
АЗ		4	ЛЖЖй^ЖЖ	2	/I
АД		2	’	. Ж ’	. X ' •	.4» '4 ' 4 .'/'	2	.	' ".  V.	'.	•	-	..	.	 ". S- ' •'/"l.'./'J.," в» “Л*И;
А5	ShV? ' ' ' 3' ' ' •’?' '	4	'':.4'414Л 4	4	2
А6	4	1	8ЙййжЭДз|||1111>	4	Я"*• ♦ *,"
А7		2	<4.	1	3
А8	... '<-i "~':v	3	.'44 \ 4,4 * < -4	2	
А9	::	1	5 ;	3	. ”2 ' ’« '	3	'5 ’	2-' . '
А10	2	1	:... 4-	,	4	1 . _ 3
А11	-'	. 1 ' -	4	1 1 1     г -4"' 4/3 ".	*	1	,' >/ 3	.
А12	"" vV*2	V	3	 -.?; :Г. : :.	4	7 4 -> :<- .'. V 	• •—
А13	Ийвйи 7Й11в	1	5. 41 }<<2 4-’'’Xj	2	< 3- r/ :
А14	' > ?-- »<;.<. <V<></‘	4		3	
А15	А </ <>4. V'Bl	2	? '; "	2	.. -	-4 С 			 ' ’ '<
А16		3	4 1	3	. • < < . . ' .... ' ; •_; . . '  • 4' , - '
А17	л 	4	3 - '	2	"" >>
А18	/з < .	1		4	.. .<•. ...2..<';r . .-.—да; -Ч-; . чй»/
А19	<	’	2	.	4	л >4^->.4	3	S-	.-.'2	' . " 	
А20	* < •> I < - V;	1	• '.<!.!'4L-!1'!.!.!.:J	•'• •I':'.'.' >.4.:' ' 4.	3 л'.4 4	.	3	
А21	J	3 : -*г,'	2	К.4:*.Л''3 .4;	3	
А22	-.л / 2 '/-.Н	1	Ч;<';>2 /'/'''	4	i‘ 4.. ;
А23	VV '' 4 идв	2	f; 4"".'. Л>-4-	1	
А24	V'<	-2 ’V< <	1	•4 /. 5 4 4	4	2 "
А25	V .'2<' V<	3	J </< ;4ч. '	.3!	3	
А26	:	i	4	4.: 4. / 3 ./ <	4	,2'> ' .
А27	»~ з: t\V »	2	\ г.' ''4	< —	2	'	i-
А28	r •’ -В '4 / <’ т	3	4'3/'	4	-- i—'
А29		3		1	
АЗО	<' ч и. 4 ' ;	3	< ./'>?; Г> '	3	
А31	и* - 	2- ’ -' 4	1	4	/	3	i ’	'"xx
А32		4	/4/44- 3	2	/'	:. 4	;?..</
АЗЗ	</	2'f	1	'' "г- *' 4,? < <	4	.... .... ... . -. ...  .. •. ... . .- .. ....  VIA <' :/.
А34		3	. 4 ^4 4/: < 14. : П :...: >4 .	3	'"<'/"'4 <' "A ;
А35	3	3		2	>	'ГЗ'' "< .... 	'
А36		4	' ;< '	1	-2 J'V
А37		3	' 4/4 .4	2	". -'	:' 1 1 	.'	А/. 4 ' ' - .4" '
А38	. 1 , . .' -	'.. 	 *д S ''	2	'<>' : 4,/< С —Г -	-	-	-	....	1	4
81	.,Ж А2БЗВ4.Г^Ю	А5БЗВ1Г1	. А2Б4ВЗГ4 ’; ..	Л2Б5В2ГЗ	АЗБ5В2Г2
82	..... ” - 456 4-.- .	256		246	;" '/ <.'156'."-' \ 
83	205	189	219. A”Si	203	•> • J ' 378'
84		113	...>:"'Ю7 :";4"'''	98	• : 97 "<•
85	-. "'\222'. "> ;V	236	/>'“'4 266 iLz	322					,.		 262
86		2141	<' S ./22И.;>	1421	1424
87	..Ш А4БЗВ2П Ж1Й	А2БЗВ1Г4	Г1^аШЙ2Г<®;	АЗБ4В1Г2	А2БЗВ4П
88	> 682	а	556		584	'	612 : ..
89	> 49 ' /-<'<	34	24	35	Ay 48-'	'.»
810	АЛ .	"1	Ж:	:-:g:	126	4,; 4-/14?	85	. .. - -."V59A ;
811	>•&>	27	Х'^.4‘23 / '<'- ^	53	
812	j76.	183	\4 S'* 234	242	; " J244;- - л
55

Централизованн тестирование

Уважаемые абитуриенты!
Издательство «Аверсэв» предлагает вам пособия для подготовки к центра лизованному тестированию и поступлению в выбранный вуз.
в таблицах и схемах
i 120161
g js Высшие
S учебные ctg заведения £SkO Республики «J еЗ Беларусь
» КонкУРу с ллГ v г I'’ • . 2015 i
Для школьников
ISBN 978-985-19-2346-1
9 789851 923461