Аверсэв
Учреждение образования
«Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь
Централизованное
тестирование
Химия
Сборник
тестов
: Щ/1,1___________
йк. 1 > 7/ -—   -- - - - - -
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Ц38
Серия основана в 1999 году
Охраняется законом об авторском праве. Воспроизведение всей книги или любой ее части запрещается
без письменного разрешения издателя. Любые нарушения закона будут преследоваться в судебном порядке.
Тесты предоставлены УО ^Республиканский институт контроля знаний*
согласно лицензионному договору № 270613 от 27.06.2013
Централизованное тестирование. Химия : сборник тестов / Респ. ин-т контроля знаний М-ва обра-
Ц38 зования Респ. Беларусь. — Минск : Аверсэв, 2013. — 47 с., [4] л. цв. ил. — (Школьникам, абитуриентам,
учащимся).
ISBN 978-985-19-0800-0.
Сборник содержит тестовые задания по химии, предложенные абитуриентам при проведении централизованного тестирования
в 2013 году. Ко всем заданиям даны ответы. В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет
приобрести навыки заполнения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании.
Рекомендуется учащимся старших классов, абитуриентам для самостоятельной подготовки к централизованному тестированию
2014 года, а также учителям и преподавателям учреждений общего среднего образования.
УДК 54(075.3)
ББК 24я721
Учебное издание
ШКОЛЬНИКАМ, АБИТУРИЕНТАМ, УЧАЩИМСЯ
ЦЕНТРАЛИЗОВАННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
Сборник тестов
Ответственный за выпуск Д. Л.Дембовский
Подписано в печать 12.07.2013. Формат 60x84 '/ Бумага офсетная. Печать офсетная.
Усл. печ. л. 6,51. Уч.-изд. л. 3,53. Тираж 9100 экз. Заказ 5 Ч1 8 .
Общество с дополнительной ответственностью «Аверсэв».
ЛИ №02330/0003944 от 03.02.2009. Ул. Н. Олешева, 1, офис 309,220090, Минск.
E-mail: info@aversev.by; www.aversev.by
Контактные телефоны: (017) 268-09-79,268-08-78.
Для писем: а/я 3,220090, Минск.
УПП «Витебская областная типография».
ЛП № 02330/0494165 от 03.04.2009.
Ул. Щербакова-Набережная, 4,210015, Витебск.
ISBN 978-985-19-0800-0
© УО «Республиканский институт контроля знаний»
Министерства образования Республики Беларусь, 2013
© Оформление. ОДО «Аверсэв», 2013
Предисловие
Уважаемые абитуриенты 2014 года! В этом учебном году вы будете принимать участие в централизованном тестиро-
вании, чтобы продолжить обучение в учреждениях высшего или среднего специального образования. Оставшееся вре-
мя вы, несомненно, должны использовать для ликвидации пробелов в знаниях и овладения наиболее эффективными
приемами выполнения тестовых заданий. Основное условие вашего успеха — систематические занятия.
При подготовке к тестированию в первую очередь необходимо пользоваться школьными учебниками. Однако для
закрепления материала следует обращаться и к другим учебным пособиям.
Одно из таких пособий — настоящий сборник тестовых заданий, предложенных абитуриентам при проведении цен-
трализованного тестирования в 2013 году. Содержание заданий соответствует требованиям программы вступительных
испытаний, утвержденной Министерством образования Республики Беларусь.
Каждый вариант заданий состоит из части А и части В.
В часть А включены задания закрытого типа с выбором ответа. К таким заданиям прилагаются варианты ответа, сре-
ди которых только один правильный. Абитуриент должен указать верный, по его мнению, ответ.
Часть В содержит задания открытого типа. Это могут быть расчетные задачи, уравнения окислительно-восстанови-
тельных реакций, цепочки химических превращений, задания на установление соответствия между элементами двух
множеств, задания на идентификацию органических и неорганических веществ.
В издании приведены также образцы бланка ответов, использование которых поможет приобрести навыки запол-
нения бланка и избежать технических ошибок при оформлении ответов на тестировании. Для удобства пользования их
можно извлечь из сборника и скрепить степлером, в результате получится отдельная брошюра.
Не торопитесь заглядывать в ответы. Внимательно изучите инструкцию, прочитайте задание, сконцентрируйте вни-
мание на ключевых словах, проработайте теоретический материал, выполните тестовое задание и только потом сверь-
те полученный результат с ответом.
Надеемся, что данный сборник будет полезен не только учащимся старших классов, абитуриентам 2014 года,
но и всем, кто желает усовершенствовать знания по химии.
Желаем успехов!
Инструкция для учащихся
Каждый вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всех
заданий отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если какое-либо из них вызовет у вас
затруднение, перейдите к следующему. После выполнения всех заданий вернитесь к пропущенным.
Во всех тестовых заданиях следует использовать округленные до целого числа значения относительных атомных
масс элементов (кроме хлора, для которого Аг = 35,5).
Постоянная Авогадро Л/А = 6,02 • Ю23 моль1, атомная единица массы и = 1,66 • 10"24 г., молярный объем газа при н. у.
Vm = 22,4 дм3/моль.
Таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напря-
жений металлов приведены в каждом варианте на централизованном тестировании. При решении задач можно поль-
зоваться микрокалькулятором, который не относится к категории средств хранения, приема и передачи информации.
Часть А
В каждом задании части А только один из предложенных ответов является верным.
Для получения приближенного значения чисел в промежуточных вычислениях округляйте их до третьего знака по-
сле запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.
В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного вами
ответа. Будьте внимательны!
Часть В
В промежуточных вычислениях для получения приближенного значения чисел округляйте их до третьего знака по-
сле запятой по правилам округления, а конечный результат — до целого числа.
Ответы на задания части В запишите в бланке ответов, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру пишите
в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке. Единицы измерения числовых величин не
указывайте.
3
Часть А
А1. Оксидом является вещество, формула которого:
1)РН3;	2) Na3N;	3) NO;	4) СС14.
А2. Число протонов в ядре атома 3oZn равно: 1)95;	2)65;	3) 30;	4)35.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула: 1) Na;	2) Не;	3) С12;	4) Н.
А4. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — ls1 2 3 4 *2s22p63s23p2 Этому элементу
в периодической системе соответствует группа и номер периода:
l)VHA, 3;	2) IVA, 3;	3) VA, 3;	4) VIA, 4.
А 5. в сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
I) аммиак;
2) метан;
3)хлороводород;	I
4)	водород.	I 1
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
l)Na2SO4;	2) CaF2;	3) Н3РО4;	4) HF.
А7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окис.,ения атома химического элемента (указан в скобках)
1) N2(N)	а) 0
2) А1Вг3(Вг)	б) +5
3) Н3ВО3 (В)	в) -1
	г) +3
	д)-3
1) 1а, 2г, Зд;	2) 1г, 2в, 36;	3) 1а, 2в, Зг;	4)16, 2г, Зд.
А8. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(0Н)2:
1) магний, калий, углерод;	3) цинк, барий, калий;
2) бериллий, цинк, магний;	4) литий, калий, фтор.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
1) Mg и СО;	3) NaHCO3 и Na2CO3;
2) H2SO4 и FeO;	4) СаС12 и SO3.
ДЮ. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
1) CuS °2(изб )-'> X —Н?О > Y;	3) С	X -^а(ОНЬ_> у;
2) р Од (изб.). z> х NaOH > у.	4)	—°.’-' > X ——> Y.
А11. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль,
формула которой:
l)NaHCO3;	2) СаСО3;	3) Cu(NO3)2;	4) MgSO3.
А12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
I) F, В, С;	2) В, С, F;	3)F,C, В;	4) С, В, F.
А13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I) молекула Н2 состоит из двух атомов;
2) имеет низкие температуры кипения и плавления;
3) является экологически чистым топливом;
4) получают действием соляной кислоты на мрамор.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I) все галогеноводороды хорошо растворяются в воде;
2) галогены в природе существуют в виде соединений;
3) фтор и хлор являются токсичными веществами;
4) бром и иод — жидкости (н. у.).
4
1)	Fe и Na2SiO3 (тв.);	2) Си и KC1 (тв.);	3) Zn и Na2CO3;	4)AuuAg.
А16. Правая часть уравнения реакции вещества X с гидроксидом натрия имеет вид:
= 2NH, + 2Н2О + Na2S. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
1)51;	2)68;	3)96;	4)66.
А17. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
a)NaOH;	б) КНСО3;	b)NH3;	г) Н3РО4.
I)	а, г;	2) б, в;	3) в, г;	4) а, в.
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	магний относится к тяжелым металлам;
2)	в реакции раскаленного железа с парами воды образуется водород;
3)	медь имеет низкую электропроводность;
4)	свинец вытесняет железо из водных растворов его солей.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
I) Mg, Zn;	2) Zn, Al;	3) Ca, Mg;	4) Zn, Cu.
A20. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
а) КОН (конц., изб.);	б) H2SO4 (конц.);	в) HNO3 (конц.);	г) НС1 (р-р).
I)	а, б, в, г;	2) а, б, в;	3) а, г;	4) б, в.
А21. в замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
А (г.) + В (г.) С (г.) + 2D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	повышение давления в системе;	в) уменьшение концентрации вещества А;
б)	понижение температуры;	г) уменьшение объема системы.
1)а, г;	2) а, в. г;	3)6, в;	4) а, б, в. г.
А 22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
1)	увеличение растворимости азота при повышении давления;
2)	усиление окраски раствора при увеличении концентрации Вг2 в бромной воде;
3)	выделение теплоты при растворении Na2O в воде;
4)	выпадение кристаллов КС1 при охлаждении его насыщенного раствора.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами Na*. ОН', Н+, НСО,
равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А24. Сокращенному ионному уравнению Н* + ОН' = Н20 соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
a)HNO3nKOH;	б) H2SO4 и Ва(ОН)2; в) НС1 и Си(ОН)2;	г) НС1 и Ва(ОН)2.
1) а, г;	2) б;	3) а, в, г;	4) а, б, в, г.
А25. В пробирку с разбавленной соляной кислотой добавили каплю раствора метилоранжа, а затем избыток раствора
гидроксида натрия. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1) оранжевая, желтая;	3) оранжевая, синяя;
2) красная, желтая;	4) бесцветная, малиновая.
А26. Дана схема превращений
Cu(NO3)2------------------------------------------->...-------> CuSO4.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и У:
а)	магний и серная кислота (кони.);	в) цинк и сульфат ртути(П);
б)	гидроксид натрия и серная кислота;	г) карбонат калия и серная кислота.
1) а, б;	2) а, в;	3) б, г;	4) в, г.
А27. К классу альдегидов относится вещество, название которого:
1) бензол;	2) этанол;	3) этаналь;	4) этен.
А 28. Вещество, формула которого
СН,
СН,— С—СН2—СН=С—СН„
СН3	Вг
по систематической номенклатуре называется:
1) 2-бром-5.5-диметилгексен-2;	3) 2,2-диметил-5-бромгексен-5;
2) 2,2-диметил-5-бромгексен-4;	4) 2-бром-5,5-диметилгептен-2.
5
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 35 в молекуле алкана, название которого:
1) 2-метил-4-этилгептан;	3) 2,2,4-триметилпентан;
2) гептан;	4) 3,3-диэтилгептан.
АЗО. в схеме превращений
д I, А12Оч, ZnO с полимеризация^ [	1
А -Н2. -Н/Г * Ь	* Т	Н 2]„
с=с
ьг
веществами А и Б соответственно являются:
1) бутан и бутадиен-1,3;	3) этанол и бутадиен-1,3;
2) этанол и этилен;	4) этанол и полибутадиен.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) кислород;	3) этан,
2) бром (в присутствии FeBr3);	4) бромоводород.
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) метан, пропан, метанол, этиленгликоль;	3) пропан, метан, этиленгликоль, метанол;
2) метан, пропан, этиленгликоль, метанол;	4) метан, метанол, пропан, этиленгликоль.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
I)	реагируют с водными растворами щелочей;
2)	в реакции с раствором брома в воде образуется белый осадок;
3)	вступают в реакцию замещения с водным раствором НС1;
4)	являются твердыми веществами (20 °C).
А34. Число веществ из предложенных —
Са(ОН)2; Cu(OH)2 / t; О2 / кат.; Ag2O / NH3 - Н2О, t; СаО,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
OU	2)2;	3)3;	4)4.
А 35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
сн — осос15н„
СН—ОСОС17Н29 н,о, н' >
сн,—ОСОС15Н3,
одним из продуктов является вещество, формула которого:
1) С|5Н3|СООН;	2)С|5Н3|ОН;	3) Cl7H29COONa;	4) СН3СООСН3.
А 36. Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы, находящейся в линейной форме, равно:
1)3;	2)4;	3)5;	4)6.
А37. Дипептид образуется при взаимодействии 2-аминопропановой кислоты с веществом, название которого:
1) анилин;	2) аланин;	3) фенол;	4) глицерин.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 32 400. Степень полимери-
зации равна:
1)10;	2) 100;	3) 320;	4) 600.
Часть В
В1.	Простое вещество А в обычных условиях имеет твердое агрегатное состояние и черный цвет. Его атомы входят
в состав всех органических веществ. При сжигании А в избытке кислорода получили газообразное (н. у.) веще-
ство Б. Избыток Б пропустили через известковую воду. Выпавший первоначально осадок В растворился, и обра-
зовался раствор вещества Г, которое обуславливает временную жесткость воды. При нагревании г образуется
несколько продуктов, среди которых газ Б и бесцветная жидкость Д. Найдите сумму молярных масс (г/моль)
веществ Вид.
В2.	Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда,
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную'последовательность букв левого столб-
ца, например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) пентаналь Б) гексадиен-1,4 В)пропанол-2 Г) гексин-1	1) спн2п+2 2)	СпН2п 3)	с,,н2по 4)	СпН2п_2 5)	СпН2п+2О
6
ВЗ.	Для получения веществ по указанной схеме превращений
KI -> КС1 -> НС1 -> FeCl2 -> FeCl3
выберите реагенты из предложенных:
1	- Fe;
2	- Fe2O3;
3	— H2SO4 (кони.);
4	- Cl2;
5	- НО.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
В4.	Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
KI + H2SO4-> 12 + S + K2SO4 + Н2О.
85.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	при нагревании вещества в пробирке № 1 с аммиачным раствором оксида серебраО) на стенках пробирки обра-
зуется слой металлического серебра;
-	при добавлении в пробирку № 2 спиртового раствора иода появляется синее окрашивание;
-	содержимое пробирки № 4 реагирует с NaHCO3 с выделением газа.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	№ пробирки
А) глюкоза	I
Б)сахароза	2
В) уксусная кислота	3
Г) крахмал	4
86.	Для растворения смеси оксидов Fe2O3 и FeO массой 10 г неосходимо 70 г раствора серной кислоты с массовой
долей растворенного вещества 21 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
В7.	При упаривании раствора исходной массой 240 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,2 раза. К полученному
раствору добавили эту же соль массой 20 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 20 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
88.	При взаимодействии насыщенного ациклического одноатомного спирта с калием выделяется газ, объем которого
в 8 раз меньше объема паров воды, образовавшейся при полном сгорании такой же порции спирта. Рассчитайте
молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
89.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ Б и Д, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
Zn(OH) (кони- изб.) д HCI (р-р, изб.) Б AgNO, (р-р. изб.) g t * р С, д
810.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме (в молекуле г содержится два атома углерода)
r'Li r'Lir'k H2, Ni, I	. Al.OwZnO. / г H, (изб.), кат., t п О2. Мл21. СО21, t г КОН (р-р)	„
СгЬСпО----------------->А-----у—г—— > Ь-------------------> D------— ------> I ------------->Д.
J	-Н2О, —Н2
811.	При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 34,944 дм3, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 24 % по объему.
812.	Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 58 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
7
ВАРИАНТ 2
Часть А
А1. Оксидом является вещество, формула которого: l)CS2;	2) N2O;	3) РН3;	4) SiН4.
А1. Число протонов в ядре атома 2gCa равно: 1) 20;	2) 40;	3) 60;	4) 22.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула: 1) Ne;	2) F;	3) О3;	4) С.
А4. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — ls22s22p5. Этому элементу в пе-
риодической системе соответствует группа и номер периода;
1)VA, 3;	2)П1А, 2;	3) VA, 2;	4)VI1A,2.
А 5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
1)	сероводород;	газ
2)	аммиак;
3)	водород;
4)	гелий.
А 6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
1)О2;	2)A12(SO4)3;	3) Н2О;	4) Na2O.
А7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1) HNO2 (N)	а) +5
2) NO2 (N)	б) 0
3) 12 (1)	в) -1
	г) +4
	д) +3
1) 1а, 26, Зг;	2) 1а, 2г, Зв;	3) 1д, 2а, 36;	4) 1д, 2г, 36.
А8. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
1) калий, барий, углерод;	3) медь, алюминий, свинец;
2) медь, бериллий, магний;	4) железо, калий, магний.
4) KNO3 и SO2.
А 9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
1) А12О3 и FeO;	2) СО2 и К2СО3;	3) FeSO4 и NaHCO3;
ДЮ. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
। у S	Н;5Од (разб.)^ у	3) Р (изб-), КОН
2) H,S С*2	Ва(ОН)д у	д Br2	AgNO.
All. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль,
формула которой:
l)Cu(NO3)2;	2) СаСО3;	3) КНСО3;	4) MgCO3.
А12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
l)S,P,As;	2)As,S,P;	3)As,P,S;	4)P,S,As.
A13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I)	атомы в молекуле Н2 связаны одинарной связью;
2)	при взаимодействии с азотом образует аммиак;	/
3)	в соединениях проявляет только степень окисления +1;
4)	можно получить действием соляной кислоты на магний.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I)	простые вещества всех галогенов состоят из двухатомных молекул;
2)	температуры кипения простых веществ галогенов в группе сверху вниз повышаются;
3)	фтор встречается в природе в виде простого вещества;
4)	иод — черно-фиолетовое твердое вещество (н. у).
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I) Ag и NaCl (тв.);	2) Fe и KNO3 (тв.);	3) Zn и Na2CO3;	4) Си и CuO.
8
А16. Правая часть уравнения реакции вещества X с гидроксидом натрия имеет вид:
= 2NH3 + 2Н2О + Na2SO4. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
l)U5;	2)132;	3)149;	4)146.
А17. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
а) Ва(ОН)2;	б) K2SO4;	в) Mg(HCO3)2;	r)Na2CO3.
I)	а, б;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	в химических реакциях атомы металлов Moiyr быть только восстановителями;
2)	в ряду активности металлов окислительная способность их катионов слева направо уменьшается;
3)	калий получают действием натрия на водный раствор хлорида калия;
4)	серебро имеет высокую электропроводность.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
l)Cu, Mg;	2)Zn, Са;	3) Fe, Al;	4)Zn, Fe.
A20. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
a)	HNO3 (кони.);	в) NaOH (кони., изб.);
б)	H2SO4 (разб.);	г) Н2О, /.
I)	б, в;	2) а, б;	3) б, г;	4) а, в.
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
А (г.) + 2В (г.) <=> С (г.) + D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	понижение давления в системе;	в) увеличение концентрации вещества А;
б)	повышение температуры;	г) увеличение объема системы.
I)	в, г;	2) а, в, г;	3) б, в;	4) а, б, г.
А22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
I)	усиление окраски раствора при увеличении концентрации 12 в воде;
2)	увеличение растворимости О2 при повышении давления;
3)	наличие запаха у аммиачной воды;
4)	выделение теплоты при растворении SO3 в воде.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами Ва2\ ОН", Cu2t, S2"
равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А24. Сокращенному ионному уравнению Н* + ОН" = Н20 соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
a)HNO3nLiOH;	б) NaHCO3 и NaOH;	в) НВги Ва(ОН)2;	г) H2S и КОН.
1)	а;	2) а, в;	3) а, б, в;	4) б, в, г.
А25. В пробирку с чистой водой добавили каплю раствора фенолфталеина, а затем несколько капель раствора гидрок-
сида натрия. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1) бесцветная, желтая;	3) бесцветная, малиновая;
2)	оранжевая, желтая;	4) фиолетовая, синяя.
А26. Дана схема превращений
CuSO4--------->...-------> Cu(NO3)2.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и У:
а)	железо и азотная кислота (конц.);	в) цинк и нитрат ртути(П);
б)	гидроксид натрия и азотная кислота;	г) хлорид бария и нитрат серебра(1).
1)а, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) в, г.
А27. К классу алкинов относится вещество, название которого:
1) этилен;	2) бутен-1;	3) ацетилен;	4) бутадиен-1,3.
А28. Вещество, формула которого
СН3
СН2=СН —СН СН—СН3,
СН2
СН3
по систематической номенклатуре называется:
1) 3,4-диметил-3-этилпентен-1;	3) 3-этил-4-метилпентен-2;
2) 2,3-диметил-3-этилпентен-1;	4) 4-метил-3-этилпентен-1.
9
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 26 в молекуле алкана, название которого:
1) 2-метил-4-этилгексан;	3) 2,2,4-триметилпентан;
2) гептан;	4) 3-этилгептан.
АЗО. в схеме превращений
г-	I, кат. * полимеризация г
бутан —	> А-----------> Б
-zH2
веществами А и Б соответственно являются:
1) бутадиен-1,3 и полиизопрен;	3) изопрен и полибутадиен;
2) бутадиен-1,3 и полибутадиен;	4) этилен и полиизопрен.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) бромоводород;	3) водород (в присутствии Ni);
2) метан;	4) бром (в присутствии FeBr3).
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) этилен, бутан, бутанол-1, этанол;	3) этилен, бутан, этанол, бутанол-1;
2) бутан, этилен, этанол, бутанол-1;	4) этилен, этанол, бутан, бутанол-1.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
1)	относятся к ароматическим соединениям;
2)	число атомов водорода в составе молекулы равно шести;
3)	проявляют слабые кислотные свойства в реакции с NaOH;
4)	вступают в реакцию замещения с водным раствором НВг.
А34. Число веществ из предложенных —
KMn04/H2S04; H2/Ni, t; Ag2O / NH3 - Н20, t; О2/кат.; C2H6,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
СН — ОСОС17Н33
СН—ОСОС,7Н35 NaOH. н2о>
СН— ОСОС17Н35
одним из продуктов является вещество, формула которого.
1) НОСН2СН(ОН)СН2ОН;	3) C17H33ONa;
2) С,7Н33ОН;	4) CH3CH2CH2ONa.
А36. Число СН2-групп в молекуле глюкозы, находящейся в циклической 0-форме, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)0.
А37. Дипептид образуется при взаимодействии аланина с веществом, название которого:
1)	нитроцеллюлоза;	2) анилин;	3) глицин;	4) пропаналь.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 18 900. Степень полимери-
зации равна:
1)350;	2)650;	3) 1000;	4)1050.
Часть В
В1.	Белый фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещест-
во А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получи-
ли раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с металлами, стоящими
в ряду активности до водорода, с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образо-
вавшемуся раствору соли г добавили избыток Б. В результате получили соль Д, в формульной единице которой
два атома водорода. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.
В2.	Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда,
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) пентин-2 Б) пропанол-1 В)декан Г) пентадиен-1,3	1)	cnH2n+2 2)	С,,Н2п 3)	с,,н2по 4)	СПН21_2 5)	С,,Н2п+2О
10
83.	Для получения веществ по указанной схеме превращений
С12 -» NaCl -» НС1 -» Н2 -» Н2О
выберите реагенты из предложенных:
I - NaF;
2-Zn;
3 - CuO;
4-NaI;
5 — H3PO4 (конц.).
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
В4.	Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
СгО, + Cl2 + КОН -> К2СгО4 + КС1 + Н2О.
85.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее-
-	в пробирке № 1 — кристаллическое вещество (20 °C), реагирующее с водным раствором гидроксида натрия;
-	содержимое пробирок № 2 и № 3 — жидкости (20 °C), которые неограниченно растворяются в воде;
-	вещество в пробирке № 3 взаимодействует со свежеприготовленным в щелочной среде гидроксидом меди(Н)
с образованием раствора ярко-синего цвета.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	№ пробирки
А) этанол	1
Б) гексан	2
В)этиленгликоль	3
Г) фенол	4
86.	Для растворения смеси оксидов Fe2O3 и FeO массой 11г необходимо 140 г раствора серной кислоты с массовой
долей растворенного вещества 14 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
87.	При упаривании раствора исходной массой 420 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному
раствору добавили эту же соль массой 20 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 18 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
88.	При неполном окислении насыщенного ациклического одноатомного спирта образовался альдегид, объем паров
которого в 6 раз меньше объема кислорода, необходимого для полного сгорания такой же порции спирта. Рассчи-
тайте молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
89.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ Вид, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
Zn (I моль) НС| (Р~Р- изр * Jr A AbNOi<P~P->136 ) J, Б ' J- В 2 MOJIb NaOH (ТВ,), р H2SO4 (р-р. изб.) д
810.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме (вещества Вид имеют немолекулярное строение)
Н2. Ni.Z . CH,COOH.H2SO4./ г NaOH. Н2О п НВг(р-р) г NH,	„
11L1IU----------------> А ::------------>• В---------------> в--------------> I -------------> Д.
811.	При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не —1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,392 дм3, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
’ составляет 32 % по объему.
812.	Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 65 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 60 % по объему, рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
11
Часть А
АЛ. Оксидом является вещество, формула которого:
1) Na3P;	2) РН3;	3) К2С2;	4) С12О;
А2. Число протонов в ядре атома 4|К равно: 1)19;	2)39;	3)40;	4) 78.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула: 1) Са;	2) Н2;	3) О;	4) Si.
АЛ. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — 1s22s22p2.
Этому элементу в периодической системе соответствует группа и номер периода:
DIVA, 2;	2) VIA, 2;	3) ПА, 3;	4) IVA, 3.
А 5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
I)водород;
2)	неон;
3)	ацетилен;
4)	хлор.
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
l)OF2;	2) NaCl;	3) KNO3;	4) НЕ
А7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указа
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1) О2 (О)	а) 0
2) H2S (S)	б)-2
3) H2SO3 (S)	в) +6
	г) —4
	Д) +4
I)	la, 26, Зг;	2) Iв, 2а, Зг;	3) la, 26, Зд;	4)16, 2д, Зв.
А8. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
I) натрий, хлор, углерод;	3) сера, рубидий, магний;
2) кальций, бериллий, железо;	4) литий, калий, кальций.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с к.
ждым веществом пары:
l)AlnMgSO4;	2)ZnOnCO;	3)К3РО4иСО2;	4) Са(НСО3)2 и FeO.
А10. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
I	у р О, (изб.), z> х Na,O > Y;	3) siO2 КОН./ > х HNO, > у.
2	) so2 °-'-кат-'> X кон > Y;	4) N2 —°г' > X-----—> Y
А11. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 мол
формула которой:
l)CaSO3;	2) ZnCO3;	3) Mg(NO3)2;	4) NaHCO3.
A12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы распол*
жены в ряду:
l)S, F, Cl;	2) Cl, S, F;	3) S, Cl, F;	4) F, S, Cl.
A13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I)	самый распространенный элемент на Земле;
2)	реагируете кислородом с образованием Н2О;
3)	в соединениях проявляет степени окисления +I и —I;
4)	имеет низкие температуры кипения и плавления.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I)	галогены в природе существуют в виде соединений;
2)	простые вещества всех галогенов имеют окраску;
3)	бром является жидкостью (н. у.);
4)	растворы всех галогеноводородов являются сильными кислотами.
12
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I) Zn и Си(ОН)2;	3) Ag и КС1 (тв.);
2) Си и СаСО3;	4) Au и Ag.
А16. Правая часть уравнения реакции вещества X с гидроксидом калия имеет вид:
= NH3 + Н2О + KI. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
I)	142;	2)106;	3)96;	4)145.
А17. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
а) СаС12; 1) а, г;	б) КОН;	в) H2SO4;	г) Na2CO3. 2) б, г;	3) в, г;	4) а, б.
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	в ряду активности металлов их восстановительная способность слева направо уменьшается;
2)	калий НЕ растворяется в водных растворах щелочей;
3)	медь вытесняет цинк из водных растворов его солей;
4)	ртуть является тугоплавким металлом.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
I) Fe, Си;	2) Zn, Ag;	3) Zn, Mg;	4) Al, Fe.
A2O. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
г) HNO3 (конц.).
4)	б, г.
а) КОН. /;	б) НС! (р-р);	в) Н2О, г;
1)а, б;	2) а, в;	3) б, в;
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
А (г.) + 2В (г.) —> С (г.) + 2D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	повышение давления в системе;
б)	уменьшение концентрации исходных веществ;
в)	повышение температуры;
г)	увеличение объема системы.
1)а, г;	2) а, в;
3) б, в;
4) а, б, г.
А22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
I)	увеличение скорости растворения NaNO3 при нагревании раствора;
2)	выделение поваренной соли из раствора путем выпаривания воды;
3)	наличие окраски у раствора брома в воде;
4)	выделение газа при растворении калия в воде.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами РЬ2+, ОН’, н\
SO," равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А24. Сокращенному ионному уравнению Н" + ОН = Н2О соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
a) HNO3 и А1(ОН)3;	6)H2SO3hKOH;	в) HI и NaOH;	г) H2SO4 и Ва(ОН)2.
1)	а, б, г;	2) а, б, в;	3) в;	4) а, в.
А25. В пробирку с разбавленной соляной кислотой добавили каплю раствора фенолфталеина, а затем избыток раство-
ра гидроксида натрия. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности: -
1) бесцветная, желтая;	3) бесцветная, малиновая;
2)	оранжевая, желтая;	4) фиолетовая, синяя.
А26. Дана схема превращений
СиО-------—> ...-----—> Cu(NO3)2.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и У:
а)	соляная кислота и нитрат серебра(1);	в) серная кислота и нитрат бария;
б)	водород и азотная кислота;	г) угарный газ и азотная кислота.
1) а, в;	2) б, г;	3) в, г;	4) а, б.
А27. к классу алкенов относится вещество, название которого:
1) 2-метилбутин-1;	2) ацетилен;	3) пропен;	4) бутадиен-1,3.
А28. Вещество, формула которого
СН}
СН3—СН—СН2—С=С—СН2С1,
по систематической номенклатуре называется:
1) 1-хлор-5-метилгексин-2;
2) 6-хлор-2-метилгексин-4;
3) 5-метил-1-хлоргексин-2;
4) 1-хлор-5-метилгексен-1.
13
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 23 в молекуле алкана, название которого:
1) 2,3-диметилбутан;	3) 3-этилгексан;
2) 2,3-диметилгексан;	4) 3-этилпентан.
АЗО. В схеме превращений
* t, Л1,О-„ ZnO г- z,	\ । моль Н2. t, кат. с ~
А 1н —н о > Б (1 моль)------1---► бутен-2
веществами А и Б соответственно являются:
1) пропан и бутадиен-1,3;	3) бутадиен-1,3 и этанол;
2) бутадиен-1,3 и этилен;	4) этанол и бутадиен-1,3.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) водород (в присутствии Pt);	3) бромоводород;
2) азотная кислота (кони.), H2SO4 (конц.);	4) гидроксид калия.
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) метан, метанол, бутан, глицерин;	3) метан, глицерин, бутан, метанол;
2) бутан, метан, глицерин, метанол;	4) метан, бутан, метанол, глицерин.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
1)	реагируют с водными растворами щелочей;
2)	хорошо растворяются в холодной воде;
3)	вступают в реакцию замещения с бромной водой;
4)	при сжигании образуются только оксиды.
А34. Число веществ из предложенных —
K2Cr2O7 / H2SO4; Н2/кат., t; CaO; КОН; Cu(OH)2/t,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
сн — ОСОС15Н3|
СН—ОСОС|7Н„ Н.-О.Н' >
сн — осос„н„
одним из продуктов является вещество, формула которого:
1)С15Н32;	2)С17Н33ОН,	3) С17Н33СООН;	4) С17Н35СООН.
А36. Число СН2-групп в молекуле глюкозы, находящейся в линейной форме, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)0.
А37. Дипептид образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с веществом, название которого:
1) нитроглицерин;	3) этиламин;
2) глутаминовая кислота;	4) анилин.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 48 600. Степень полимери
зации равна:
1)190;	2)900;	3)1900;	4)9500.
Часть В
В1.	Газообразное (н. у.) вещество А образуется в атмосфере при грозовых разрядах. Его также получают в промыш
ленности окислением аммиака кислородом на платиновом катализаторе, на воздухе А легко окисляется кислоро
дом с образованием бурого газа Б, который в присутствии кислорода хорошо растворяется в воде с образованиеь
бесцветной жидкости В. Раствор В окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии розовато-красногс
металла Г с концентрированным раствором В образуется газ Б и раствор вещества Д, имеющий голубую окраску
Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.
82.	Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца
например: А4Б1В5ГЗ. помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз.
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) пропаналь Б)бутин-1 В) бутадиен-1,3 Г) гептен-1	1) спн2п+2 2)	СпН2п 3)	С„н2по 4)	СпН2п_2 5)	СпН2п+2О
14
ВЗ.	Для получения веществ по указанной схеме превращений
Nal -» NaCl -> НС1 -» FeCl3 -» FeCl2
выберите реагенты из предложенных:
1	— Fe
2	- Fe(OH)3;
3	— H2SO4 (кони.);
4—HgCl2;
5	- HC1.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
ВЛ. Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
Cal2 + H2SO4 —» CaSO4 + I2 + H2S + H2O.
B5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	вещества в пробирках № 1 и № 2 смешиваются с водой в любых соотношениях;
-	вещества в пробирках № 3 и №4 — жидкости, не смешивающиеся с водой (20 °C);
-	содержимое пробирки № 2 реагирует с КНСО3 с выделением газа;
-	вещество в пробирке № 3 в присутствии AICI3 реагирует с хлором.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	№ пробирки
А) гексан	1
Б) глицерин	2
В) бензол	3
Г) уксусная кислота	4
86.	Для растворения смеси оксидов Fe2O3 и FeO массой 8 г необходимо 56 г раствора серной кислоты с массовой до-
лей растворенного вещества 21 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
87.	При упаривании раствора исходной массой 250 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученно-
му раствору добавили эту же соль массой 40 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 30 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
88.	При дегидратации насыщенного ациклического одноатомного спирта образовался алкен, объем паров которого
в 12 раз меньше объема кислорода, необходимого для полного сгорания такой же порции спирта. Рассчитайте
молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
89.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ Б и Д, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
Zn(OH)2 (I МОЛЬ) - »С|<Р-Р.изб> > А моль NaOH (разб.^ g J> в Сл> f Cu(NO,), (р-р) > д
810.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме (вещество Д имеет немолекулярное строение)
riI Ni,I . О,. PdCl2,СиС12, Н2О г KMnO4. H,SO4 „ С,Н7ОН. H,SO4.t г NaOH, H,O „
С2Н6 "н~> А —-------------—-> Б--------—-——В-----------—-----—> Г-----------------> Д.
811.	При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,168 дм3, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 28 % по объему.
812.	Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 58 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
15
— ВАРИЗДНТ 4......
Часть А
АЛ. Оксидом является вещество, формула которого:
1)СаС2;	2) Р4О6;	3) NaH;	4) Na3P.
А2. Число протонов в ядре атома 24Сг равно: 1)24;	2)28;	3) 52;	4) 76.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула: 1)Н2;	2) О3;	3) Са;	4) N.
АЛ. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — 1s22s22p63s23p4 Этому элементу
в периодической системе соответствует группа и номер периода:
1)ША, 4:	2) VIA, 3;	3) ША, 3;	4) VA, 3.
A 5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
I)	водород;
2)	метан;
3)	неон;
4)	оксид серы(1У).
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
l)SO3;	2) BaCl2;	3) NaHCO3;	4)NH3.
A7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1) РС13 (С1)	а)-1
2) НС1О2 (С1)	6)0
3) N2 (N)	в) +3
	г) -3
	Д) +5
1)16, 2а, Зг;	2) 1а, 2в, 36;	3) 1а, 2д, 36;	4) 1в, 26, Зд.
А8. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
1) кальций, барий, медь;	3) барий, литий, сера;
2) железо, калий, магний;	4) цинк, алюминий, углерод.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
1)CuSO4hHC1;	2)СОиЕеС12;	3) Mg(NO3)2 и КС1; 4) Са(ОН)2 и CuSO4.
А10. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
I)	сО^ЩзбЛ^ х  СаО> у.	3) СН4 О,(изб.)./> х NaOH > у.
2J р (изб-). Х	Н.О у	Д) Си О? (изб.), х H2SO4 у
АЛЛ. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством Л моль,
формула которой:
l)Mg(NO3)2;	2) КНСО3;	3) Cu(NO3)2;	4) ZnCO3.
А12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
l)S,Cl,Se;	2) Cl, S, Se;	3)Se,S,Cl;	4) Cl, Se, S.
A13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I)	незначительно растворяется в воде (20 °C);
2)	самый легкий газ;
3)	образуется при действии серной кислоты на медь;
4)	используется в промышленности для синтеза аммиака.
АЛЛ. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I)	бром встречается в морской воде;
2)	температуры кипения простых веществ галогенов в группе сверху вниз понижаются;
3)	фтор — самый сильный окислитель среди галогенов;
4)	все галогеноводороды хорошо растворяются в воде.
16
4) Си и КО (тв.).
4)51.
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I) Fe и Nal (тв.);	2) СиО и Zn;	3) Au и Pt;
А16. Правая часть уравнения реакции вещества X с серной кислотой имеет вид:
= (NH4)2SO4 + H2S. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
1)96;	2)68;	3)66;
АЛТ. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
а) Ва(ОН)2;	б) КНСО3;	в) H2SO4;
l)a, в;	2) б, в;	3)а, г;
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	ртуть вытесняет железо из водных растворов его солей;
2)	натрий Н Е растворяется в водных растворах щелочей;
3)	цинк получают действием меди на водный раствор сульфата цинка;
4)	вольфрам является тугоплавким металлом.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
I) Fe, Zn;	2) Fe, Са;	3) Fe, Ag;	4) Zn, AL
A20. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
г) Ва(ОН)2, t.
4) а, г.
г) Na2CO3.
4) б, г.
а)	Н2О, /;	б) H2SO4 (кони.);	в) H2SO4 (разб.);
1)а, б, в;	2)6, в;	3) в, г;
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
2А (г.) + В (г.) —» С (г.) + D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а) понижение давления в системе;	в) увеличение концентрации вещества А;
б)	повышение температуры;	г) увеличение объема системы.
I)	б, в;	2) а, б, г;	3) в, г;	4) б, в, г.
А22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
I)	наличие запаха у раствора хлора в воде;
2)	выделение теплоты при растворении СаО в воде;
3)	возможность получения чистой волы из раствора NaCl путем дистилляции;
4)	увеличение растворимости кислорода при понижении температуры.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами №*, ОН~, К, HS“
равно:
1)1;	‘	2)2;	3)3;	4)4.
А 24. Сокращенному ионному уравнению К + ОК = н2О соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
а)НС1иКОН;	б) HNO3 и Mg(OH)2;	в) H2S и NaOH;	г) H2SO4 и LiOH;
1)а, г;	2) а;	3)а, б, г;	4)6, в.
А 25. В пробирку с чистой водой добавили каплю раствора фенолфталеина, а затем несколько капель раствора гидрок-
сида лития. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1) бесцветная, малиновая;	3) бесцветная, желтая;
2)	оранжевая, желтая;	4) фиолетовая, синяя.
А26. Дана схема превращений
FeO--------->...---—> FeCl3.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и V:
а) серная кислота и хлорид бария;	в) соляная кислота и цинк;
б) водород и хлор;	г) углерод и хлор.
i)a, б;	2) а, в;	3) б, г;	4) в, г.
А27. К классу ароматических углеводородов относится вещество, название которого:
I) метаналь;	2) пропанол;
А28. Вещество, формула которого
СН,
СН2=СН—СН—СН—СН2 — СН2Вг,
С1
по систематической номенклатуре называется:
1) 1-бром-3-хлор-4-метилгексен-1;
2) 6-бром-3-метил-4-хлоргексен-1;
3) бензол;
4) бутанол-1.
3) 3-метил-6-бром-4-хлоргексен-1;
4) 1-бром-3-хлор-4-метилгексен-2.
17
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 32 в молекуле алкана, название которого:
1) 2,2-диметилгексан;	3) 2,2,4-триметилпентан;
2) гептан;	4) 3-этилоктан.
АЗО. В схеме превращений
А	Б "олимеризаиия^^ _ СН = СН — СН2-)д
веществами А и Б соответственно являются:
1) этан и бутадиен-1,3;	3) бутадиен-1,3 и изопрен;
2) бутан и бутадиен-1,3;	4) бутан и полибутадиен.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) хлор (в присутствии А1О3);	3) этан;
2) хлороводород;	4) водород (в присутствии Ni).
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) этан, метанол, бутен-1, пропанол-1;	3) бутен-1, этан, метанол, пропанол-1;
2) этан, бутен-1, пропанол-1, метанол;	4) этан, бутен-1, метанол, пропанол-1.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
1)	являются жидкостями (20 °C);
2)	реагируют с водными растворами щелочей;
3)	относятся к ароматическим соединениям;
4)	в составе молекул находятся только атомы углерода и водорода.
А34. Число веществ из предложенных —
С2Н6; О2/кат.; К2СО3;	Ag2O / NH3 -Н2О, t;	MgO/t,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
СН — ОСОС„НЛ
СН—ОСОС17Н}5 H2O.H- >
СН— ОСОС|7Н„
одним из продуктов является вещество, формула которого:
1)С|5Н3|ОН;	2) С17НпСООН;	3) С17Н33СООСН3;	4) СН3СН(ОН)СН3.
А36. Число альдегидных групп в молекуле глюкозы, находящейся в циклической f-форме, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)0.
А37. Дипептид образуется при взаимодействии 2-аминопропановой кислоты с веществом, название которого:
1)	анилин;	3) глутаминовая кислота;
2)	глицерин;	4) фенол.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 6480. Степень полимериза
ции равна:
1)100;	2)110;	3)120;	4)150.
Часть В
В1.	Красный фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях веще
ство А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили
раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с цинком с выделением
газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили несколькс
капель раствора нитрата серебра!!). В результате получили осадок Д желтого цвета. Найдите сумму молярнь»
масс (г/моль) веществ Вид.
В2.	Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столб
ца, например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) пентин-2 Б) октанол-2 В)гексен-2 Г) пентадиен-1,3	1) СпН2п+2 2)	СпН2п 3)	Спн2по 4)	СпН2п_2 5)	СпН2п+2О
18
ВЗ.	Для получения веществ по указанной схеме превращений
NaBr -» Вг2 -» Н Вг -» СаВг2 —> СаС12
выберите реагенты из предложенных:
1	- НС1;
2	— Н2;
3	- С12;
4	- СаС12;
5	- СаО.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
В4.	Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
KI + HNOj -» I2 + KNO3 + NO + H2O.
BS.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	в пробирке № 1 - кристаллическое вещество, плохо растворимое в холодной воде;
-	в пробирке № 2 находится жидкость (20 °C), которая смешивается с водой в любых соотношениях и вступает
в реакцию с №НСО3 с выделением газа;
-	вещества в пробирках №1, №3 и №4 вступают в реакцию с бромной водой, при этом в пробирках №1 и № 4
образуются осадки белого цвета.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	№ пробирки
А) анилин	1
Б) фенол	2
В) гексен-1	3
Г) уксусная кислота	4
В6.	Для растворения смеси оксидов Fe2O3 и FeO массой 7 г необходимо 70 г раствора серной кислоты с массовой до-
лей растворенного вещества 14 %, найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
В7.	При упаривании раствора исходной массой 450 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному
раствору добавили эту же соль массой 10 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 25 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
В8.	При дегидратации насыщенного ациклического одноатомного спирта выделился газообразный алкен, объем ко-
торого в 4 раза меньше объема паров воды, образовавшейся при полном сгорании такой же порции спирта. Рас-
считайте молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
В9.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ Вид, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
/п 'у Д (КОНЦ., из6->^ g H2SO4 (р-р, изб.)	в Ba(NO,)2 (р-р, изб.)^ g t д
ЕЮ. найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Вид, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме
Г' и rx Н2О. H2SO4,/	. дрожжи с CuO,/ „ KMnO4, H2SO4 г- CH,OH, H2SO4, / п
'-12**22V»| ।------------> А--------> D —> D-------------—------> 1  ::— ---------> Д.
811. При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,952 дм5, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 42 % по объему.
В12. Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 68 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
19
Часть А
А1. Оксидом является вещество, формула которого:
I) H2Se;	2) Н2О;	3) СаС2;	4) ВаВг2
А2. Число протонов в ядре атома 23Na равно:			
I) П;	2) 14;	3) 23;	4) 28.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула:			
I) Al;	2) Ss;	3) О;	4) Si.
А4. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — ls22s22p1.
Этому элементу в периодической системе соответствует группа и номер периода:
1)11IA, 1;	2)ША,2;	3) 11 А, 1;	4) ПА, 2.
А5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
1)ацетилен;
2)	гелий;
3)	аммиак;
4)	оксид азота(1).
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
I) Вг2;	2)NaCl;	3) KNO3;	4) NH3.
А7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1) СО (С)	а) +2
2) Вг2(Вг)	б) +4
3) H,SO3 (S)	в) +6
	г) 0
	д)-1
1) 1а, 2г, 36;	2) 16, 2в, За;	3) 1а, 2д, 36;	4) 16, 2д, Зг.
А8. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
1) натрий, алюминий, кальций;	3) магний, медь, цинк;
2) цинк, барий, литий;	4) калий, барий, иод.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
1)К2СО3иА1;	2) SO2 и Na2SO3;	3)NaNO3HCO2; 4)SO3HMgSO4.
А10. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
I) Zn —Н - -» X —кон > Y;	3) NO----X - -)н- > Y;
2) SO2 О;--к-ат-- '> X—> у;	4) Са —>Х—” > Y
А11. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль,
формула которой:
l)Zn(NO3)2;	2) CuCO3;	3) NaHCO3;	4) CaSO3.
A12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
I) О, S, F;	2) S, О, F;	3) F, О, S;	4) S, F, О.
А13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I) самый легкий газ;
2) образуется при действии азотной кислоты на медь;
* 3) является экологически чистым топливом;
4) входит в состав молекул всех углеводородов.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I)	галогены в природе существуют в виде соединений;
2)	температуры кипения простых веществ галогенов в группе сверху вниз повышаются;
3)	простые вещества галогены имеют окраску;
4)	бром и иод — жидкости (н. у.).
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I)	Hg и NaCl (тв.); 2)CuOnZn;	3) Си и Na2CO3 (тв.);	4) Hg и Си(ОН)2.
20
A16. Правая часть уравнения реакции вещества X с гидроксидом натрия имеет вид:
= 3NH3 + ЗН2О + Na3PO4. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
1)146;	2) 132,	3)	149;	4)115.
А17. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
a) Mg(HCO3)2;	б) НС1;	в)	Na2CO3;	г) Ва(ОН)2.
I)	а, в;	2) б, г;	3)	в, г;	4) а, г.
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	при взаимодействии раскаленного железа с парами воды в качестве одного из продуктов образуется кис-
лород;
2)	в ряду активности металлов окислительная способность их катионов слева направо увеличивается;
3)	в природе металлы встречаются только в виде соединений;
4)	кальций получают действием натрия на водный раствор хлорида кальция.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
l)Al,Zn;	2) Fe, Al;	3)Mg,Ca;	4)Ag, Mg.
A20. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
а) НС! (р-р);	б) H2SO4 (конц.);	в) NaOH, /;	г) HNO3 (конц.), г.
1)а, в;	2) а, г;	3)а, б, в;	4)6, в, г.
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
2А (г.) + В (г.) —> С (г.) + D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	понижение давления в системе;	в) увеличение концентрации вещества В;
б)	понижение температуры;	г) уменьшение объема системы.
1)а, б;	2) а, в, г;	3)6, в;	4) в, г.
А22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
1)	увеличение скорости растворения NaNO3 в воде при повышении температуры;
2)	наличие окраски у бромной воды;
3)	выделение газа при растворении Са в воде;
4)	наличие запаха у водного раствора NH3.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами Fe2*, OFT, FT, S2'
равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
A24. Сокращенному ионному уравнению FT + OFT = Н2О соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
a) HNO3 и LiOH;	б) КНСО3 и КОН;	в) НС1 и Zn(OH)2; г) H2SO4 и Ва(ОН)2.
1)а, б, в;	2)6, в, г;	3) а;	4) а, б.
А25. В пробирку с разбавленной соляной кислотой добавили каплю раствора лакмуса, а затем избыток раствора ги-
дроксида натрия. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1) оранжевая, желтая;	3) оранжевая, синяя;
2)	красная, желтая;	4) красная, синяя.
А 26. Дана схема превращений
FeO------—>...-------—> Fe(NO3)2.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и У:
а)	водород и нитрат меди(П);	в) угарный газ и нитрат свинца(П);
б)	соляная кислота и нитрат серебра(1);	г) серная кислота и нитрат бария.
1)6, в;	2)6, г;	3)а, в;	4) а, г.
А27. К классу альдегидов относится вещество, название которого:
1) этиленгликоль;	2) пропаналь;	3) пропен;	4) метанол.
А28. Вещество, формула которого
^Вг
СН,=С
^СН—СН2—СН3,
СН3
по систематической номенклатуре называется:
1) 2-бром-З-метилгексен-1;	3) З-метил-2-бромбутен-1;
2) 3-метил-4-бромпентен-4;	4) 2-бром-З-метилпентен-1.
21
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 26 в молекуле алкана, название которого:
1) 2-метил-4-этилгептан;	3) 2-метил-З-этилпентан;
2) 2,4-диметилпентан;	4) 3,3-диэтилгептан.
АЗО. в схеме превращений
СН
н,с
СН, полимеризация
--------------------> ь
веществами А и Б соответственно являются:
1) бутан и изопрен;
2) 2-метилбутан и полиизопрен;
3) 2-метилбутан и полибутадиен;
4) бутан и полибутадиен.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) водород (в присутствии Pt);	3) хлороводород;
2) кислород;	4) азотная кислота (кони.), H2SO4 (конц.).
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) бутан, этанол, ацетилен, бутанол-1;	3) ацетилен, бутан, этанол, бутанол-1;
2) ацетилен, этанол, бутан, бутанол-1;	4) ацетилен, бутан, бутанол-1, этанол.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
1) относятся к ароматическим углеводородам; 3) реагируют с водным раствором НС1;
2) являются твердыми веществами (20 °C);	4) вступают в реакцию замещения с бромной водой
А34. Число веществ из предложенных —
K2Cr2O7 / H2SO4; Н2/кат„ t; О2/кат.; Ag2O / NH3 • Н2О, t; Cu(OH)2/t,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
сн — осос15н„
СН—ОСОС15Н31 NaOH, н2о>
СН — ОСОС|7Н,5
одним из продуктов является вещество, формула которого:
1) CH2(OH)CH2CH2ONa;	3) Cl7H35ONa;
2) Cl7H35COONa;	4) СН3СООС2Н5.
А36. Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы, находящейся в циклической a-форме, равно:
1)3;	2)4;	3)5;	4)6.
А37. Дипептид образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с веществом, название которого:
1) аланин;	2) анилин;	3) толуол;	4) фенол.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 5940. Степень полимериза-
ции равна:
1)95;	2)105;	3)110;	4)225.
Часть В
В1.	Твердый при обычных условиях нерастворимый в воде оксид А широко применяется в строительстве и является
сырьем для получения стекла. При сплавлении А с карбонатом натрия получили твердое хорошо растворимое
в воде вещество Б и газ (н. у.) В. Соль Б можно получить также при сплавлении А с оксидом натрия. При пропу-
скании избытка В через раствор гидроксида кальция выпал белый осадок Г, который затем растворился с обра-
зованием раствора вещества Д, обуславливающего временную жесткость воды. Найдите сумму молярных масс
(г/моль) веществ А и Д.
В2.	Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда,
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столб-
ца, например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) пентаналь Б) пентанол-2 В) пентадиен-1,3 Г) пентин-1	1)	спн2п 2)	СпН2п+2 3)	спн2по 4)	СпН2п_2 5)	СпН2п+2О
22
ВЗ.	Для получения веществ по указанной схеме превращений
СаСО3 -> Cal2 -» CaBr2 -> NaBr -> NaNO3
выберите реагенты из предложенных:
1	— HI;
2	- NaNO3;
3	- Hg(NO3)2;
4	- NaF;
5	- Br2.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
ВЛ. Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 -> Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
B5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	раствор вещества в пробирке № 1 окрашивает лакмус в красный цвет;
-	при добавлении свежеприготовленного в избытке щелочи гидроксида меди(П) в пробирки № 2 и № 3 появляется
ярко-синее окрашивание;
-	при нагревании содержимого пробирки № 3 с гидроксидом меди(Н) легко образуется красный осадок.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	№ пробирки
А) глюкоза	I
Б) уксусная кислота	2
В) этанол	3
Г) сахароза	4
В6.	Для растворения смеси оксидов Fe2O3 и FeO массой 22 г необходимо 175 г раствора серной кислоты с массовой
долей растворенного вещества 21 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
В7.	При упаривании раствора исходной массой 280 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученно-
му раствору добавили эту же соль массой 16 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 12,5 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
ВВ.	При неполном окислении насыщенного ациклического одноатомного спирта образовался альдегид, объем паров
которого в 9 раз меньше объема кислорода, необходимого для полного сгорания такой же порции спирта. Рассчи-
тайте молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
В9.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ В и Д, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
ZnO (I МОЛЬ) (р-р. изб.) д 2 моль NaOH (разб.)^ j- 2 моль КОН (тв.), t g НВг(р-р. изб) р AgNO, (р-р, изб.) д
В10. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Вид, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме
„ „	.	Н,0	. Н2 (изб.). Ni. I г- I моль Bn, hv. I п КОН, спирт, t г КМпО4, Н>О, 5 °C п
СаС2 (I моль) —--—> А------— -------> Б---------------» В------=—------> Г--------—=----> Д.
В11. При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 34,608 дм3, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 18 % по объему.
В12. Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором, в результате реакции с выходом 80 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 76 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
23
£....i. 6
-ч ... s
Часть A
A1. Оксидом является вещество, формула которого:
l)Na3P;	2)СаС2;	3) N2O;	4) КО
А2. Число протонов в ядре атома ”Na равно: 1)27;	2)13;	3) 14;	4) 40.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула: 1) Аг;	2)О3;	3) Си;	4)N.
А4. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — 1s22s22p63s23p3 Этому элементу
в периодической системе соответствует группа и номер периода:
l)VA, 4;	2)ША, 3;	3) VA, 3;	4) VIA, 4.
А5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
I)	аммиак;
2)	оксид серы (IV);
3)	неон;
4)	метан.
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
1)Ва(ОН)2;	2)О2;	3) ВаС12;	4) ВаО.
А7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1)СН4 (С) 2) N2 (N) 3) К2СО3 (С)	а) +4 б) -3 в) —4 г) 0 д) +3
1) 16, 2г, Зв;	2) 1в, 2г, За;	3) 1а, 2д, Зв;	4) 1в, 2д, За.
АВ. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
1)	цинк, кальций, алюминий;	3) калий, цинк, бор;
2)литий,барий, иод;	4) кальций,бериллий, магний.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
1)CuC12hSO2;	2) H2S и NaNO3;	3)НС1иСН4;	4) Zn(OH)2 и СО.
ДЮ. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
1) К2О —Н;О > X H?SOj > У;	3) NO----2*—> X н-,о-°2 > У;
2) H2S	X -Ва(ОН2г-> У;	4) Mg ——> х —NaOH > У.
А11. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль,
формула которой:
I)	КНСО3;	2) Cu(NO3)2;	3) MgSO3;	4) СаСО3.
А12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
l)Cl, F,S;	2)S,Cl, F;	3) S, F, Ct;	4) F, Cl, S.
A13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I)	образуется при хлорировании метана в качестве основного неорганического продукта;
2)	атомы в молекуле Н2 связаны одинарной связью;
3)	всоединениях проявляет степени окисления +1 и —I;
4)	используется в промышленности для синтеза аммиака.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I)	максимальная валентность всех галогенов в соединениях равна VII;
2)	растворы галогеноводородов, кроме HF, являются сильными кислотами;
3)	среди галогенов наиболее распространены в природе хлор и фтор;
4)	иод — черно-фиолетовое твердое вещество (н. у.).
24
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I) Fe и Na2CO3 (тв.); 2)CuOnAg;	3) Hgn КО (тв.); 4)AuHAg.
А16. Правая часть уравнения реакции вещества X с гидроксидом натрия имеет вид:
= 2NH3 + 2Н2О + Na2SO4. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
1)146;	2)149;	3)115;	4)132.
А17. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
а)Са(НСО3)2;	6)NH3;	B)NaCl;	г) NaOH.
l)a, г;	2)6, г;	3)а, в;	4)6, в.
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	серебро вытесняет железо из водных растворов его солей;
2)	все металлы имеют твердое агрегатное состояние (20 °C);
3)	в ряду активности металлов их восстановительная способность слева направо уменьшается;
4)	натрий получают действием калия на водный раствор хлорида натрия.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
I) Mg, Zn;	2) Fe, Mg;	3) Fe, Cu;	4) Ag, Al.
A2O. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
а) Н2О,/;	6) NaOH (конц.,	изб.);	в) HNO3 (конц.);	г) H2SO4 (разб.).
1)6, в, г;	2) а, б, г;	3)а, в;	4) б, г.
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
2А (г.) + В (г.) <=2 С (г.) + D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	повышение давления в системе;	в) увеличение концентрации вещества В;
б)	понижение температуры;	г) увеличение объема системы.
I)	в, г;	2) а, в;	3)6, в;	4)6, г.
А22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
I)	увеличение растворимости азота при понижении температуры;
2)	выделение теплоты при растворении СаО в воде;
3)	образование раствора при смешивании С2Н5ОН с водой в любом соотношении;
4)	увеличение скорости растворения KNO3 при нагревании раствора.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами РЬ2\ ОН , Н\ S04"
равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А24. Сокращенному ионному уравнению Н* + ОН' = Н2О соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
a) HNO3 и Си(ОН)2;	б) H2SO4 и LiOH;	B)H2SnNaOH;	г) Hl и Ва(ОН)2.
1)	а, б, в, г;	2) б, в, г;	3) б, г;	4) а, в.
А25. В пробирку с раствором аммиака добавили каплю раствора метилоранжа, а затем избыток соляной кислоты. При
этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1) бесцветная, красная;	3) оранжевая, синяя;
2)	желтая, красная;	4) желтая, бесцветная.
А26. Дана схема превращений
СиО--------->...-----—> СиС12.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и У:
а) углерод и хлорид ртути(П);	в) серная кислота и хлорид бария;
б) водород и хлор;	г) оксид серы(У1) и хлорид кальция.
1)а, б;	2) а, г;	3) в, г;	4)6, в.
А27. К многоатомным спиртам относится вещество, название которого:
1) бензол;	2) пропен;	3) пропанол;	4) этиленгликоль.
А28. Вещество, формула которого
СН,— СН,
I '
сн,—сн —с=с—сн — сн,,
 I
сн3
по систематической номенклатуре называется:
1) 2,5-диметилгептин-З;	3) 3,6-диметигептин-4;
2) 3,5-дпметилгептин-5;	4) 3,6-диметилоктин-3.
25
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 29 в молекуле алкана, название которого:
1) 2-метил-4-этилгексан;	3) 2,2,4-триметилпентан;
2) гептан;	4) 3-этилоктан
АЗО. В схеме превращений
бутан г'кат > А полимеризация
—2н2
веществами А и Б соответственно являются:
1) бутен-2 и полибутадиен;	3) бутадиен-1,3 и полибутадиен;
2) этилен и полиэтилен;	4) бутадиен-1,3 и полиизопрен.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) водород (в присутствии Ni);	3) гидроксид калия;
2) хлор (в присутствии АЮ3);	4) хлороводород.
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) бутен-2, этан, метанол, глицерин;	3) этан, бутен-2, метанол, глицерин;
2) этан, бутен-2, глицерин, метанол;	4) этан, метанол, бутен-2, глицерин.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
I)	в реакции с раствором брома в воде образуется белый осадок;
2)	вступают в реакцию замещения с НВг;
3)	в составе молекул находятся только атомы углерода и водорода;
4)	проявляют слабые основные свойства в реакции с СН3СООН.
А34. Число веществ из предложенных —
СаО, С; К2Сг2О7 / H2SO4; Ag2O / NH3  Н2О, t; Н3/кат., t; NaOH,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
СН — осос17н35
СН—ОСОС!7Н35
СН—ОСОС17Н35
одним из продуктов является вещество, формула которого:
1)	НОСН2СН(ОН)СН2ОН;	3) С|7Н35ОН;
2)	С)7Н33ОН;	4) СН3СН2СН2ОН.
А36. Число альдегидных групп в молекуле глюкозы, находящейся в циклической a-форме, равно:
1)1;	2)2.	3)3;	4)0.
А37. Дипептид образуется при взаимодействии глутаминовой кислоты с веществом, название которого:
1) этаналь;	2) глицин;	3) фенол;	4) толуол.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 4590. Степень полимериза-
ции равна:
1)85;	2)108;	3)175;	4)200.
Часть В
В1.	Желтый порошок нерастворимого в воде простого вещества А сожгли на воздухе. В результате образовался
газ (н. у.) Б, обладающий резким запахом и окрашивающий водный раствор лакмуса в красный цвет. При ката-
литическом окислении газа Б кислородом образуется вещество В, растворяющееся в избытке воды с выделени-
ем большого количества теплоты и образованием вещества Г. Раствор Г изменяет окраску лакмуса в красный
цвет, а при добавлении в раствор Г гидроксида бария выпадает белый осадок Д. Найдите сумму молярных масс
(г/моль) веществ Б и Г.
В2.	Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда,
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столб-
ца, например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) гексанол-1 Б)пропин В) пропадиен  Г) октен-1	1) СпН2пО2 2)	СпН2п 3)	спн2п+2 4)	СпН2п_2 5)	СпН2п+2О
26
ВЗ.	Для получения веществ по указанной схеме превращений
NaCl -» НС1 -» MgCl2 -> КС1 -» KNO3
выберите реагенты из предложенных:
1 — H2SO4 (конц.);
2-KF;
3	- Mg(OH)2;
4	- Mg(NO3)2;
5	- AgNO3.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
ВЛ. Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
FeSO4 + КМпО4 + H2SO4-> Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
B5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	вещество в пробирке Ns 1 реагирует с NaHCO, с выделением газа;
-	вещество в пробирке № 2 обесцвечивает бромную воду с образованием осадка белого цвета;
-	при действии на смесь веществ из пробирок № 1 и № Л горячей серной кислотой образуется летучее соединение
с характерным запахом.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	№ пробирки
А) этанол	I
Б) октан	2
В) анилин	3
Г) уксусная кислота	4
ВВ. Для растворения смеси оксидов Fe,O3 и FeO массой 17 г необходимо 210 г раствора серной кислоты с массовой
долей растворенного вещества 14 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
В7.	При упаривании раствора исходной массой 300 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученно-
му раствору добавили эту же соль массой 10 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 16 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
В8.	При дегидратации насыщенного ациклического одноатомного спирта образовался алкен, объем паров которого
в 6 раз меньше объема паров воды, образовавшейся при полном сгорании такой же порции спирта. Рассчитайте
молярную массу (г/моль) спирта (объемы паров веществ измерены при одинаковых условиях).
В9.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ В и Д, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
Zn (I моль) н^<Ра*-> > а	> Б
2 моль NaOH (тв.), г.
НВг(р-р, изб.)
В10. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме (в молекуле Г содержится два атома углерода)
Си дрожжи . AI,O-..ZnO.z г- Н, (изб.), кат., t	„ О,, Мп2'.Со21,» r,	\ Mg п
6Н |2О6 —------> А--------	----> Б —--------------> В —-----------Г (р-р)--------*-> Д.
— rfjU, **2
В11. При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,280 дм3, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 30 % по объему.
В12. Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 55 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
27
Часть А
А1. Оксидом является вещество, формула которого:
D РА;	2) SCU;	3) H2Se;	4) Si Н4.
А2. Число протонов в ядре атома “Si равно: 1)4;	2)14;	3) 28;	4) 42.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула: 1) I;	2) Fe;	3) N2;	4) P.
А4. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — 1s22s22p63s2. Этому элементу
в периодической системе соответствует группа и номер периода:
l)VIA, 3;	2)ПА, 3;	3) IIIA, 3;	4) НА, 2.
А5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
I)	аммиак;	газ
2)	оксид азота(1);
3)	метан;	I I
4)	гелий.	I X I
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
1) I2;	2)SF6;	3) КОН;	4) Na3N.
А7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1)Н2(Н)	а) +1
2) HNO3 (N)	6)0
3) НС1О4 (Cl)	в) +7
	г) -1
	д) +5
1) 1а, 2д, Зв;	2)16, 2д, Зв;	3) 1а, 2г, Зд;	4)16, 2в, Зд.
АВ. укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
1) литий, бериллий, бор;	3) железо, калий, магний;
2) магний, натрий, хлор;	4) стронций, барий, кальций.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
1) H2S и NaNO3;	3) MgCl2 и CuO;
2) FeO и Fe2O3;	4) A1(NO3)3 и Ca(HCO3)2.
А10. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
I)	NaOH —X - НСИр-р)» Y;	3) РН3 °г(избм> X ?а(ОН)2 > Y;
2^ Q Од (изб.), Са(ОН)2 у-	z|) H2S	y
А11. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль,
формула которой:
l)CaSO3;	2)NaHCO3;	3) ZnCO3;	4) Mg(NO3)2.
A12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
1)С, Si, О;	2) Si, С, О;	3) О, Si, С;	4) О, С, Si.
А13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I)	реагирует с кислородом с образованием Н2О;
2)	при получении в лаборатории можно собирать методом вытеснения воды;
3)	проявляет только восстановительные свойства;
4)	молекула состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I)	галогены в природе существуют в виде соединений;
2)	максимальная валентность всех галогенов в соединениях равна VII;
3)	температуры кипения простых веществ галогенов в группе сверху вниз повышаются;
4)	фтор и хлор — газы (н. у.).
28
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I) Zn и Си(ОН)2;	3) Си и NaHCO3 (тв.);
2) Au и Pt;	4) КО (тв.) и Ag.
А16. Правая часть уравнения реакции вещества X с соляной кислотой имеет вид:
= 2NH4CI + H2S. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
1)68;	2)51;	3)69;	4)84.
А17. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
а)Са(ОН)2;	б) Na2CO3;	в) H2SO4;	г) NaCl.
I)	а, б;	2) а, в;	3)6, г;	4) в, г.
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	натрий Н Е растворяется в водных растворах щелочей;
2)	в химических реакциях атомы металлов могут быть как окислителями, так и восстановителями;
3)	медь вытесняет цинк из водных растворов его солей;
4)	хром имеет низкую твердость.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
l)Al,Cu;	2)Zn,Ca;	3) Fe, Zn;	4)Zn,Al.
A20. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
a) NaOH, г;	б) Н2О, г;	в) H2SO4 (разб.);	г) HNO3 (конц.), г.
I)	б, г;	2) а, в;	3) а, г;	4) а, б, в.
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
А (г.) + 2В (г.) С (г.) + 2D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	понижение давления в системе;	в) увеличение объема системы;
б)	повышение температуры;	г) увеличение концентрации исходных веществ.
I)	а, в;	2) а, в, г;	3) б. г;	4) а, б.
А22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
I)	наличие запаха у водного раствора H2S;
2)	увеличение скорости растворения кристаллов NaCl при их измельчении;
3)	выделение газа при растворении кальция в воде;
4)	увеличение растворимости сахара при повышении температуры.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами Мд2+, ОН", Н\ S04“
равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А 24. Сокращенному ионному уравнению Н’ + ОН" = Н2О соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
а) НС1 и Mg(OH)2;	6)HNO3hKOH;	в) НВги Ва(ОН)2;	г) H2SO3 и LiOH.
1)	а, г;	2) б;	3) б, в, г;	4) б, в.
А25. В пробирку с разбавленным раствором гидроксида калия добавили каплю раствора лакмуса, а затем избыток
соляной кислоты. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1) синяя, красная;	3) красная, синяя;
2)	синяя, желтая;	4) малиновая, бесцветная.
А26. Дана схема превращений
CuSO4-------—>...------—> Cu(NO3)2.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и Y:
а)	железо и азотная кислота;	в) хлорид бария и нитрат серебра(1);
б)	гидроксид натрия и азотная кислота;	г) цинк и нитрат серебра(1).
1) а, б,	2) а, г;	3) в, г;	4) б, в.
А27. К классу спиртов относится вещество, название которого:
1) этилен;	2) бензол;	3) глицерин;	4) пропаналь.
А 28. Вещество, формула которого
СН2—СН3
СН,—СН —С=С—СН,,
I	I
Вг	Вг
по систематической номенклатуре называется:
1) 4-этил-2.3-дибромпентен-3;	3) 3-этил-2,4-дибромпентен-2;
2) 2,3-дибром-4-этилпентен-3;	4) 2,4-диброЛ-3-этилпентен-2.
29
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 26 в молекуле алкана, название которого:
1) З-метил-4-этилгептан;	3) З-метил-З-этилпентан;
2) 2,4-диметилпентан;	4) 3,3-диэтилгептан.
АЗО. В схеме превращений
,	. ~ .	.1 моль Н,. кат.. I . , г- I моль Н>, кат.. I ,
бутадиен-1,3(1 моль)-----------> А + Б------------> С4Н ю
веществами А и Б соответственно являются:
1) этан и этилен;	3) бутен-1 и бутен-2;
2) бутин-1 и бутин-2;	4) бутан и бутен-1.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I)кислород;	3)хлороводород;
2) азотная кислота (конц.), H2SO4 (конц.);	4) бромоводород.
А 32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) этан, метанол, пропан, пентанол-1;	3) этан, пропан, метанол, пентанол-1;
2) пропан, этан, метанол, пентанол-1;	4) этан, пропан, пентанол-1, метанол.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
I)	число атомов водорода в составе молекул равно шести;
2)	проявляют слабые кислотные свойства в реакции с NaOH;
3)	относятся к ароматическим углеводородам;
4)	плохо растворяются в холодной воде.
А34. Число веществ из предложенных —
KMnO4/H2SO4; Н2/кат„ t;	Ag2O / NH3 - Н2О, t;	NaOH; HCI,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
I) I;	2)2;	3)3;	4)4.
А 35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
сн — ОСОС,5Н„
СН—ОСОС|7Н33 NaOH- КзР»
СН— ОСОС|7Н33
одним из продуктов является вещество, формула которого:
I)	Cl7H33COONa;	2) Cl7H33ONa;	3)С|7Н34;	4) С|7Н35СООН.
А36. Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы, находящейся в циклической p-форме, равно:
1)3;	2)4;	3)5;	4)6.
А37. Дипептид образуется при взаимодействии аланина с веществом, название которого:
1) толуол;	2) аланин;	3) анилин;	4) этанол.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 8100. Степень полимериза-
ции равна:
1)130;	2)150;	3)200;	4)250.
Часть В
ВЛ. Желтый порошок нерастворимого в воде простого вещества А сожгли на воздухе. В результате образовался
газ (н. у.) Б, обладающий резким запахом и окрашивающий раствор лакмуса в красный цвет. Каталитическим оки-
слением Б кислородом получают вещество В, взаимодействующее с избытком воды с образованием соедине-
ния Г, которое является сильной кислотой. При полной нейтрализации раствора вещества Г гидроксидом натрия
получается раствор вещества Д, которое в реакции с водным раствором нитрата бария дает белый осадок. Найди-
те сумму молярных масс (г/моль) веществ Г и Д.
82.	Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда,
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столб-
ца, например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) гептанол-1 Б) бутадиен-1,3 В)бутин-2 Г) гексен-2	1) спн2п+2 2)	СпН2п 3)	спн2по2 4)	СпН2п_2 5)	СпН2п+2О
30
ВЗ.	Для получения веществ по указанной схеме превращений
NaF -> NaBr -> NaCl -> НС1 -> HF
выберите реагенты из предложенных:
1	— H2SO4 (конц.);
2	—AgF;
3	— СаВг2;
4	- СиСЬ;
5	- С12.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
В4.	Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
КСЮ3 + HBr—> КС1 + Вг2 + Н20.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	в пробирке № 2 находится жидкость (20 °C), которая не смешивается с водой, но обесцвечивает бромную воду
при встряхивании;
-	в пробирках № 1, № 3 и № 4 — кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества (20 °C);
-	вещества в пробирках № 3 и №4 дают ярко-синее окрашивание со свежеприготовленным в избытке щелочи
гидроксидом меди(П);
-	при нагревании раствора вещества из пробирки № 3 с аммиачным раствором оксида серебраО) на стенках про-
бирки образуется слой металлического серебра.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	Ns пробирки
А) сахароза	1
Б) глюкоза	2
В) олеиновая кислота	3
Г) ацетат натрия	4
В6.	Для растворения смеси оксидов Fe2O3 и FeO массой 19 г необходимо 420 г раствора серной кислоты с массовой
долей растворенного вещества 7 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
В7.	При упаривании раствора исходной массой 250 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученно-
му раствору добавили эту же соль массой 50 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 30 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
В8.	При взаимодействии насыщенного ациклического одноатомного спирта с натрием выделяется газ, объем которо-
го в 12 раз меньше объема кислорода, необходимого для полного сгорания такой же порции спирта. Рассчитайте
молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
В9.	найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ Б и Д, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
ZnO > А ' > Б	(разб.) в NaOH (конц., изб.)^ р НС! (р-р. изб.) д
В10. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме (вещество Г имеет молекулярное строение)
ГПГПГПЛ11 CuO.r .	KMnO4. H,SO4 _ с	СН.ОН. H,SO4. г	„ NaOH, Н,О _ г	СН СООН, H,SO4, г п
А -------О ------------*—~D	—-----------1	-------------
В11. При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 34,160 дм5, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 10 % по объему.
В12. Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 65 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 45 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
31
ВАРИАНТ 8
Часть А
Д1. Оксидом является вещество, формула которого:
I) Н2Те;	2)Cl2O7;	3) Na4Si;	4) PH3
А2. Число протонов в ядре атома 3Li равно:			
I) Ю;	2)7;	3)5;	4)3.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула:			
l)N2;	2) Mg;	3) I;	4)C.
Д4. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — 1s1 2 3 42s1.
Этому элементу в периодической системе соответствует группа и номер периода:
1)1А, 2;	2) ПА, I;	3)VJIIA, I;	4) III А, 2.
Д5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
I)	оксид a3OTa(IV);	газ
2)	аммиак;
3)	водород;	I |
4)	метан.	I X I
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
I) Br2;	2)SC14;	3)Са(ОН)2;	4) Na3N.
А7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1) Вг2(Вг)	а) 0
2)NH3(N)	б)-1
3) H2SO3 (S)	в) +4
	г) —4
	д)-3
1) 1а, 2д, Зв;	2) 16, 2д, Зв;	3) 16, 26, Зг;	4) 1а, 2д, Зг.
А 8. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
1) натрий, алюминий, кальций;	3) алюминий, цинк, бор,
2) литий, магний, кальций;	4) барий, кальций, медь.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
1) FeO и HNO3;	3) H2S и К2СО3;
2) СО2 и NaHCO3;	4) CuO и Fe.
А10. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
1} Cu (W).^ х H2SO, > у.	3) SiO2 КОН. г > х Ca(NO-.), > у.
2) SO2 °зкат-'>х—1-Ь°. > у;	4) Na —>х > Y
А11. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль,
формула которой:
l)CuCO3;	2)CaSO3;	3) Mg(NO3)2;	4) КНСО3.
А12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
l)N,C, Si;	2)C,Si,N;	3) Si, N,C;	4) Si, C, N.
A13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I) можно получить действием соляной кислоты на цинк;
2) входит в состав Молекул всех углеводородов;
3) является экологически чистым топливом;
4) атомы в молекуле Н2 связаны водородной связью.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I) среди галогенов наиболее распространены в природе хлор и фтор;
2) простые вещества всех галогенов имеют резкий запах;
3) бром является жидкостью (н. у.);
4) растворы всех галогеноводородов являются сильными кислотами.
32
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I) Zn и Си(ОН)2;	2) Ag и NaCI (тв.);	3) Mg и K.I (тв.);	4)HgnAu.
А16. Правая часть уравнения реакции вещества X с гидроксидом калия имеет вид:
= 3NH3 + ЗН2О + К5РО4. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
1)132;	2)114;	3)149;	4)17.
А17. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
a)LiOH;	б) NaHCO3;	в) К2СО3;	г) НС1.
1)а, б;	2) в, г;	3) а, в;	4)6, г.
А1В. Укажите правильное утверждение:
I)	серебро вытесняет медь из водных растворов ее солей;
2)	в химических реакциях атомы металлов могут быть только восстановителями;
3)	ртуть (20 °C) находится в жидком агрегатном состоянии;
4)	цинк получают действием меди на водный раствор сульфата цинка.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
l)Mg, Си;	2) Fe, Al;	3) Fe, Zn;	4)Zn,Al
A 20. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
а) Ва(ОН)2, г;	б) HNO3 (конц.);	в) H2SO4 (конц.);	г) НО (р-р).
I)	а, б, в, г;	2) б, г;	3) а, б, в;	4) а, г.
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
А (г.) + 2В (г.) С (г.) + 2D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	понижение давления в системе;	в) понижение температуры;
б)	увеличение концентрации исходных веществ;	г) уменьшение объема системы.
1)6, г;	2) а, в, г;	3)6, в;	4) а, б.
А 22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
1)	увеличение скорости растворения NaCI при перемешивании раствора;
2)	появление пузырьков газа на стенках сосуда с водой при повышении температуры;
3)	выпадение кристаллов КО при охлаждении его насыщенного раствора;
4)	обенвечивание водного раствора брома при поглощении этилена.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами Ва2+, ОН , Н\ COj”
равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А 24. Сокращенному ионному уравнению ЬГ + ОН” = Н20 соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
a) H2SO4 и Ва(ОН)2;	б) H2S и Ва(ОН)2;	в) КНСО3 и КОН;	г) HI и NaOH.
1)	а. б, в;	2) б, г;	3) г;	4) а, б, в, г.
А25. В пробирку с разбавленным раствором гидроксида калия добавили каплю раствора метилоранжа, а затем избы-
ток соляной кислоты. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1)	бесцветная, красная;	3) оранжевая, синяя;
2)	желтая, бесцветная;	4) желтая, красная.
А 26. Дана схема превращений
Fe2O3---—>...-------—> Fe(NO3)2.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и У:
а)	водород и нитрат меди(И);	в) алюминий и нитрат свинна(П);
б)	серная кислота и нитрат бария;	г) соляная кислота и нитрат серебра(1).
1)а, в;	2) а, г;	3)6, в;	4)6, г.
А 27. К классу алкинов относится вещество, название которого:
1) ацетилен;	2) этен;	3) 2-метилпропен;	4) бутадиен-1,3.
А28. Вещество, формула которого
^Вг
сн,=с
""сн—сн—сн3,
СН3 Вг
по систематической номенклатуре называется:
1) 3-метил-2,4-дибромпентен-1;	3) 2,4-дибром-3-метилпентен-1;
2) 2,4-дибром-З-метил пентен-4;	4) 3-метил-2,4-дибромпентен-4.
33
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 32 в молекуле алкана, название которого:
1) 2,2-диметилоктан;	3) 2,2,3-триметилбутан;
2) гептан;	4) 3-метилпентан.
Я 30. В схеме превращений
- — СН2
с=сн
сн,—
н,с
п
3) 2-метилбутадиен-1,3 и изопрен;
4) 2-метилбутан и изопрен.
веществами А и Б соответственно являются:
1) этан и полиизопрен;
2) бутан и бутадиен-1,3;
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) гидроксид натрия,	3) иодоводород;
2) кислород;	4) хлор (в присутствии AlCl3).
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) метан, пропан, пропанол-1, глицерин;-	3) пропан, метан, пропанол-1, глицерин;
2) метан, пропан, глицерин, пропанол-1;	4) пропан, пропанол-1, метан, глицерин.
А 33. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
1)	проявляют слабые основные свойства в реакции с СН3СООН;
2)	в реакции с раствором брома в воде образуется белый осадок;
3)	в составе молекул находится по одному атому кислорода;
4)	являются жидкостями (20 °C).
А 34. Число веществ из предложенных —
Н2 / кат., t; HBr; Cu(OH)2 / t; КОН; K2Cr2O7 / H2SO4,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А 35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
СН— ОСОС|5Н„
СН—ОСОС„Н35 NaOH, н,о>
СН—ОСОС17НМ
одним из продуктов является вещество, формула которого:
l)C15H3lONa;	2) Cl7H33COONa;	3) С17Н33СООСН3;	4) СН3СООСН3.
А 36. Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы, находящейся в линейной форме, равно:
1)7;	2)6;	3)5;	4)4.
А 37. Дипептид образуется при взаимодействии глицина с веществом, название которого:
1) этановая кислота;	2) этанол;	3) аланин;	4) фенол.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 59 400. Степень полимери-
зации равна:
1)990;	2)1100;	3)2000;	4)12 000.
Часть В
ВЛ. Желтый порошок нерастворимого в воде простого вещества А сожгли на воздухе. В результате образовался
газ (н. у.) Б, обладающий резким запахом. Каталитическим окислением Б кислородом получили вещество В, вза-
имодействующее с избытком воды с образованием соединения Г, которое изменяет окраску индикатора мети-
лового оранжевого в красный цвет. При взаимодействии концентрированного раствора Г с розовато-красным
металлом выделяется газ (н. у.) Б и образуется вещество Д, водный раствор которого имеет голубой цвет. Найдите
сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Г.
В2. Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда,
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столб-
ца, например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) бутанол-2 Б)пропин В) пропадиен Г) пентен-I	1)	СпН2пО2 2)	СпН2п 3)	спн2п+2 4)	С,,Н2п_2 5)	СпН2п+2О
34
ВЗ. Для получения веществ по указанной схеме превращений
I2 -> Nal NaF -> NaCl НС1
выберите реагенты из предложенных:
1 — H2SO4 (конц.);
2-Na;
3 - С12;
4 - СаС12;
5-F2.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
ВС. Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + Н2О.
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	вещества в пробирках № 1 и № 4 — жидкости (20 °C);
-	содержимое пробирки № 1 неограниченно растворяется в воде, а содержимое пробирки № 4 не смешивается
с водой;
-	в пробирках № 2 и №3 - кристаллические вещества (20 °C);
-	вещество в пробирке № 2 хорошо растворяется в воде при комнатной температуре (20 °C);
-	содержимое пробирок № 1 и № 3 реагирует с водным раствором щелочи.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	N пробирки
А) бензол	I
Б) фенол	2
В) уксусная кислота	3
Г) ацетат натрия	4
В6.	Для растворения смеси оксидов Fe2Os и FeO массой 11г необходимо 84 г раствора серной кислоты с массовой
долей растворенного вещества 21 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
В7.	При упаривании раствора исходной массой 210 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученно-
му раствору добавили эту же соль массой 32 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 20 %. Вычислите массовую долю (%) сопи в исходном растворе.
В8.	При неполном окислении насыщенного ациклического одноатомного спирта образовался альдегид, объем паров
которого в 7 раз меньше объема паров воды, полученной при полном сгорании такой же порции спирта. Рассчи-
тайте молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
В9.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ А и Д, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
-у /мл \ zi \ 2 мольNaOH (разб.) . НС1 (р-р. изб.) с Na2S(p-p) п О, (изб.), г г 2 моль NaOH (тв.), г п
/.П(ГЧОз)2 (1 МОЛЬ)-------------> А-----——-------> Ь------;-------> о-----------: >1 ----------------->Д.
В10. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Вид, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме
^'11 тл дрожжи , H2SO4 (конц.), t> 140°С с	Вг, (изб.), СС14	D КОН (изб.), Н2О, t r HNO-.(конц., изб.), H2SO4(конц.), t п
12Oj------> А--------------------> Ь--------------------> в------'----> 1 --------------------------> Д.
В11. При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 34,720 дм5, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 20 % по объему.
В12. Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 56 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
35
ВАРИАНТ 9
Часть А
А1. Оксидом является вещество, формула которого:
• l)SrBr2;	2) H2Se;	3) N2O;	4) K2S2.
A 2. Число протонов в ядре атома “Си равно:		
1)16;	2)29;	3) 34;	4) 63.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула:		
l)Si;	2)0;	3) Na;	4)C12.
АД. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — 1s22s22p63s1. Этому элементу
в периодической системе соответствует группа и номер периода:
l)V!A, 2;	2)VHIA, 2;	3) IA, 3;	4) IA, 2.
A5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
I)	хлор;
2)	неон;
3)	гелий;
4)	метан.
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
l)NH3;	2) Li3N;	3) Li2SO4;	4) Р2О5.
А7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1) CI2 (Cl)	а) +3
2)H3PO4(P)	б) 0
3) NH3 (N)	в)-3
	г) +5
	д)-1
1)16, 2г, Зв;	2)16, 2в, За;	3) 1а, 2г, Зв;	4) 1д, 2в, За.
Д8. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
1) магний, кальций, цинк;	3) магний, калий, хлор;
2) натрий, магний,кальций;	4)литий,барий, иод.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
l)MgSO4HFe;	2) Ca(NO3)2 и SO3; 3)НС1и1Ча1ЧО3; 4)1Ча2СО3иСО.
ДЮ. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
1) Fe —°2’' > X H2SO< > Y;	3) SiO2 кон-' > X H,s°4  > Y;
2) SO2 °2'кат-' > X Ba^H)2 > Y;	4) Mg  Вг;^- > X - N-^H -+ Y.
A11. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль,
формула которой:
l)CaSO3;	2)Zn(NO3)2;	3) NaHCO3;	4)CuCO3.
A12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
1)Р,О, N;	2)N, О, Р;	3)P,N,O;	4)0, N,P.
А13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I)	выделяется при растворении кальция в воде;
2)	самый легкий газ;
3)	атомы в молекуле Н2 связаны водородной связью;
4)	самый распространенный элемент во Вселенной.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I)	галогены в природе существуют в виде соединений;
2)	температуры кипения простых веществ галогенов в группе сверху вниз повышаются;
3)	растворы всех галогеноводородов, кроме HF, являются сильными кислотами;
4)	фтор — фиолетовый газ (н. у.).
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I)	Zn и Си(ОН)2;	2) Си и NaHCO3 (тв.);	3) КО (тв.) и Ag; 4) Au и CuO.
36
А16. правая часть уравнения реакции вещества X с бромоводородной кислотой имеет вид:
= 2NH4Br + H2S. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
1)96;	2)68;	3)51;	4)66.
АЛ7. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
а)Са(НСО3)2;	б) К2СО3;	b)NH4C1;	г) NaOH.
1)	а, г;	2) в, г;	3) а, в;	4) б, г.
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	в химических реакциях атомы металлов могут быть как окислителями, так и восстановителями;
2)	железо вытесняет цинк из водных растворов его солей;
3)	калий получают действием натрия на водный раствор хлорида калия;
4)	серебро имеет низкую теплопроводность.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
l)Al, Си;	2) Fe, Mg;	3)Zn,Al;	4) Mg, Са.
A 20. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
a) H2SO4 (конц.);	б) HI (р-р);	в) Са(ОН)2, г;	г) HNO3 (конц.), t.
I)	б, в;	2) а, г;	3) а, б, в;	4) б, в, г.
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
А (г.) + 2В (г.) <=> С (г.) + D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	понижение давления в системе;	в) увеличение концентрации вещества А;
б)	повышение температуры;	г) увеличение объема системы.
1)в, г;	2) а, в, г,	3)6, в;	4) а, г.
А22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
1)	наличие запаха у водного раствора СН3СООН;
2)	выделение теплоты при растворении SO3 в воде;
3)	уменьшение растворимости KCI при понижении температуры;
4)	увеличение скорости растворения NaOH при перемешивании раствора.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами Na*, ОН', S2', Н*
равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А 24. Сокращенному ионному уравнению Н* + ОН' = Н20 соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
a)	H2SO3 и КОН;	в) HNO3 и Ва(ОН)2;
б)	NaHCO, и NaOH;	г) H,SO4 и LiOH.
1)а, б, г;	2) в;	3)6, в, г;	4) в, г.
А25. В пробирку с разбавленным раствором гидроксида калия добавили каплю раствора фенолфталеина, а затем избы-
ток соляной кислоты, при этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1) бесцветная, желтая;	3) малиновая, синяя;
2) малиновая, бесцветная;	4) желтая, красная.
А 26. Дана схема превращений
СиО----—>...-------—> Cu(NO3)2.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и У:
а)	соляная кислота и нитрат серебра(1);	в) углерод и нитрат серебра(1);
б)	водород и азотная кислота;	г) углекислый газ и азотная кислота.
1)а, б;	2) а, в;	3) б, в;	4)6, г.
А27. К классу алкенов относится вещество, название которого:
1) 2-метилбутадиен-1,3;	3) пропин;
2)2-метилпропен;	4) бензол.
А 28. Вещество, формула которого
Вг	Вг
СН2=С — СН,—С—СН3,
СН3
по систематической номенклатуре называется:
1) 2,4-дибром-4-метилпентен-2;	3) 4-метил-2,4-дибромпентен-1;
2) 2-метил-2,4-дибромпентен-4;	4) 2,4-дибром-4-метилпентен-1.
37
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 23 в молекуле алкана, название которого:
1) 2-метил-4-этилгептан;	3) 2-метил-З-этилпентан;
2) 2,4-диметилпентан;	4) 3,3-диэтилгептан.
АЗО. В схеме превращений
С Н ОН '•A'A-ZnO Н; (изб.).,, кат
L *	-н,,-н2о
веществами А и Б соответственно являются:
1) бутадиен-1,3 и пропан;	3) бутен-1 и бутан;
2) этилен и этан;	4) бутадиен-1,3 и бутан.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) кислород;	3) гидроксид калия;
2) азотная кислота (кони.), H2SO4 (кони.);	4) пропан.
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) метан, бутан, этанол, этиленгликоль;	3) метан, этанол, этиленгликоль, бутан;
2) бутан, метан, этанол, этиленгликоль;	4) метан, бутан, этиленгликоль, этанол.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
I)	хорошо растворяются в холодной воде;
2)	при сжигании образуются только углекислый газ и вода;
3)	относятся к классу ароматических углеводородов;
4)	вступают в реакцию замещения с бромной водой.
АЗА. Число веществ из предложенных —
Н2 / кат., t; Cu(OH)2 / t; 02 / кат.; Ag2O / NH3 • Н20, t;	Са(ОН)2,
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
СН,—ОСОС17Н„
СН—ОСОС|5Н„ маон.н,о>
СН—ОСОС|,Н„
одним из продуктов является вещество, формула которого:
l)C17H29ONa;	2)C15H31ONa;	3) Cl5H31COONa;	4)СН3СООН.
А36. Число СН2-групп в молекуле глюкозы, находящейся в циклической a-форме, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)0.
А 37. Дипептид образуется при взаимодействии глутаминовой кислоты с веществом, название которого:
1) этановая кислота;	3) пропанол;
2) 2-аминопропановая кислота;	4) этаналь.
А 38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 5130. Степень полимериза-
ции равна:
1)65;	2)80;	3)95;	4)170.
Часть В
ВТ. Бесцветный газ А, являющийся основным компонентом воздуха, при повышенных температуре и давлении в при-
сутствии катализатора вступил в реакцию с водородом. В результате получили бесцветный газ Б с характерным
резким запахом, который хорошо растворяется в воде. Раствор Б, который способен окрасить фенолфталеин
в малиновый цвет, поглотил газообразное (н. у.) вещество В, полученное действием концентрированной серной
кислоты на поваренную соль. При этом образовался раствор соли Г, при добавлении которой к раствору нитрата
серебра(1) выпадает белый творожистый осадок Д. найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Г и Д.
82. Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда,
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столб-
ца, например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соединения	Общая формула гомологического ряда
А) пропанол-1 Б) бутин-2 В) бутадиен-1,3 Г) пентен-2	1) спн2п+2 2)	СпН2п 3)	спн2по2 4)	СпН2п_2 5)	СпН2п+2О
38
ВЗ. Для получения веществ по указанной схеме превращений
Nal —> 12 —> Mgl2 —> KI —> КВг
выберите реагенты из предложенных:
1	- КС1;
2	- КОН;
3	- MgBr2;
4-Mg;
5	— Вг2.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
ВИ. Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
H2S + KMnO4 + H2SO4 —> S + K2SO4 + MnSO4 + Н20. •
В5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	при нагревании веществ в пробирках № 1 и № 2 с аммиачным раствором оксида серебра(1) на стенках пробирок
образуется слой металлического серебра;
-	растворы в пробирках № 2 и № 3 при добавлении к свежеприготовленному в избытке щелочи гидроксиду ме-
ди(Н) дают ярко-синее окрашивание.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещесз ва	№ пробирки
А) глицерин	I
Б) глюкоза	2
В) формальдегид	3
Г) ацетат натрия	4
В6.	Для растворения смеси оксидов Fe2O3 и FeO массой 10 г необходимо 119 г раствора серной кислоты с массовой
долей растворенного вещества 14 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
В7.	При упаривании раствора исходной массой 320 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученно-
му раствору добавили эту же соль массой 44 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 24 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
В8.	При неполном окислении насыщенного ациклического одноатомного спирта образовался альдегид, объем паров
которого в 12 раз меньше объема кислорода, необходимого для полного сгорания такой же порции спирта. Рас-
считайте молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
В9.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ А и Д, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
Zn(NO3)2 (I моль)----^аА-р>—> А н^°^Уб> > А ваут,	г 2моль.кон(ТВ.).д
В10. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Вид, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме (в молекуле вещества В содержится два атома углерода)
t-' II ли H,SO4 (кони.), t> I40 °C . Br,.CCI, г KOH (изб.), спирт, г
С2ПзОп —=-----------------> А---------------> Ь--------------->
г, С (акт.), г г- /,	, I моль Bn, FeBr, п
----> В------1-------> Г (1 МОЛЬ)-------------> Д.
В11. При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 34,384 дм5, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 14 % по объему.
В12. Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 57 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
39
Час	: т ь А	
А1. Оксидом является вещество, формула которого: l)K3N;	2)Al4C3;	3) Н2О;	4) Na2S:
А 2. Число протонов в ядре атома 4Ве равно: 1)4;	2)5;	3) 9;	4) 13.
АЗ. Простому веществу НЕ соответствует формула: 1) Вг;	2)Ag;	3) С;	4)Р4-
'2-
А4. Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии — 1s22s22p6. Этому элементу в пе-
риодической системе соответствует группа и номер периода:
I) ПА, 2;	2) VIA, 2;	3) VIA, 3;	4)VIlIA,2.
А 5. В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мг = 29) можно собрать газ:
I)	ацетилен;
2)	сероводород;
3)	гелий;
4)	аммиак.
газ
А6. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
l)CuCl2;	2)AuCu3;	3) KHSO3;	4) Ss.
A7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указан-
ного в скобках:
Формула вещества	Степень окисления атома химического элемента (указан в скобках)
1) H2SO4 (S)	а) +4
2)СН4(С)	б) 0
3) F, (F)	в) —4
	г) +6
	д)-1
3) 1г, 2в, 36;
2) 1в, 26, Зг;
4) 1а, 2г, Зд.
I) la, 2в, Зд;
А8. Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2:
I) натрий, алюминий, кальций;	3) натрий, калий, цинк; .
2) цинк, барий, кальций;	4) барий, литий, сера.
А9. Разбавленный водный раствор гидроксида калия при комнатной температуре (20 °C) может реагировать с ка-
ждым веществом пары:
I) СиО и HNO3;	2) FeCl2 и Mg;	3) СО и КНСО3;
А10. Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:
I) Ba —s —> X H,SQj fPa,6->> у	3) P °2 (нз5 )' '> X —Na2°
2) NO---—> X Ba(OH);- > Y;	4) KI---> X AgN°2-> Y.
A11. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль,
формула которой:
I) КНСО3;	2)Zn(NO3)2;	3)CuCO3;	4) Mg(NO3)2.
А12. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы располо-
жены в ряду:
l)S, О, Si;	2) Si, О, S;	3) S, Si, О;
А13. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
I)	образует две аллотропные модификации;
2)	незначительно растворяется в воде (20 °C);
3)	образуется при взаимодействии калия с водой;
4)	в реакциях может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя.
А14. Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
I)	галогены в природе существуют в виде соединений;
2)	простые вещества всех галогенов имеют окраску;
3)	иод является жидкостью (н. у.);
4)	растворы всех галогеноводородов, кроме HF, являются сильными кислотами.
4) SO2 и СаС12.
Вь
4) Si, S, О.
40
А15. Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещест-
ва пары:
I)	Mg и Na2CO3 (тв.);	2) Си и Zn;	3) Ag и NaCl (тв.);	4) Au и Cu(OH)2.
А16. Правая часть уравнения реакции вещества X с гидроксидом натрия имеет вид:
= NH3 + Н2О + NaBr. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:
1)84;	2)79;	3)98;	4)106.
А17. Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
a) Mg(HCO3)2;	б) HNO3;	b)NH3;	г) К,СО3.
1)а, б;	2)6, г;	3)а, в;	4) в, г.
А18. Укажите правильное утверждение:
I)	серебро вытесняет железо из водных растворов его солей;
2)	для атомов металлов характерны положительные степени окисления;
3)	кальций получают действием натрия на водный раствор хлорида кальция;
4)	в природе металлы встречаются только в виде соединений.
А19. Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, со-
стоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
l)Ag, Al;	2)	Zn, Mg;	3) Zn, Fe;	4) Al, Ca.
A2O. Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:
а)НВг(р-р);	б)	КОН (конц., изб.);	в) H2SO4 (конц.);	г) HNO3 (конц.).
1)	а, б;	2)	а, в;	3) в, г;	4) а, б, г.
А21. В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
А (г.) + 2В (г.) С (г.) + D (г.) + Q.
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а)	повышение давления в системе;	в) уменьшение концентрации вещества В;
б)	понижение температуры;	г) уменьшение объема системы.
I)	в, г;	2) а, в, г;	3) б, в;	4) а, г.
А22. О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:
I)	увеличение скорости растворения кристаллов КС! при их измельчении;
2)	обесцвечивание раствора брома в воде при поглощении этилена;
3)	наличие запаха у водного раствора NH3;
4)	образование раствора при смешивании HNO3 с водой в любом соотношении.
А23. Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами Мд2*, ОН", Н*. СО,"
равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А24. Сокращенному ионному уравнению Н* + ОН" = Н2О соответствует взаимодействие в водном растворе веществ
(коэффициенты НЕ учитываются):
а) НС1 и Mg(OH)2;	б) HNO3 и КОН;	в) H2SO4h Ва(ОН)2; г) H2S и NaOH.
I)	а, б, г;	2) б, г;	3) б;	4) а, в, г.
А25. В пробирку с раствором гидроксида калия добавили каплю раствора лакмуса, а затем избыток соляной кислоты.
При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1)	синяя, желтая;	3) синяя, красная;
2)	красная, синяя;	4) малиновая, бесцветная.
А26. Дана схема превращений
FeO-------->...-------> FeCl2.
Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты X и Y:
а)	серная кислота и хлорид бария;	в) серная кислота и хлорид кальция;
б)	угарный газ и соляная кислота;	г) углерод и хлорид меди(П).
1) а, в;	2) а, г;	3) б, в;	4) б, г.
А27. К многоатомным спиртам относится вещество, название которого:
1) фенол;	2) пропанол;	3) бензол;	4) глицерин.
А28. Вещество, формула которого
СН,—СН,
СН2=С—СН—СН2—СН,,
СН,
по систематической номенклатуре называется:
1) 3-метил-2-этилгексен-1;	3) 4-этил-3-метилгексен-1;
2) З-метил-2-этилпентен-1;	4) 2-этил-3-метилпентен-2.
41
А29. Суммарное число атомов углерода и водорода равно 35 в молекуле алкана, название которого:
1) 2-метил-4-этилоктан;	3) 2,2,4-триметилпентан;
2) гептан;	4) 3-этилгептан.
АЗО. В схеме превращений
с- ,,	, I, кат.	. полимеризация г
2-метилбутан (1 моль) —	> А-----------> Б
-2Н2
веществами А и Б соответственно являются:
I) пентадиен-1,3 и полиизопрен;	3) 2-метилбутадиен-1,3 и полиизопрен;
2) бутадиен-1,3 и полиизопрен;	4) этилен и изопрен.
А31. Бензол вступает в реакцию замещения с веществом:
I) пропан;	3) водород (в присутствии Pt);
2) хлороводород;	4) бром (в присутствии FeBr3).
А32. В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:
I) бутан, пропанол-1, этин, глицерин;	3) бутан, этин, пропанол-1, глицерин;
2) этин, бутан, пропанол-1, глицерин;	4) этин, бутан, глицерин, пропанол-1.
АЗЗ. Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:
I)	относятся к ароматическим соединениям;
2)	являются твердыми веществами (20 °C);
3)	при сжигании образуются только оксиды;
4)	реагируют с водными растворами щелочей.
А34. Число веществ из предложенных —
MgO, t; Ад2О / NHS  Н2О, t; KMnO4 / H2SO4; NaOH; H2SO4 (разб.),
которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или ее соли, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)4.
А35. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой
СН— ОСОС|5Н3|
СН—ОСОС15Н31 н-’°’н' >
сн,—осос17н„
одним из продуктов является вещество, формула которого:
|)С15НЭ|ОН;	2)С|7Н35ОН;	3) С|7Н35СООН;	4) СН3СООСН2СН3.
А36. Число альдегидных групп в молекуле глюкозы, находящейся в линейной форме, равно:
1)1;	2)2;	3)3;	4)0.
А37. Дипептид образуется при взаимодействии глицина с веществом, название которого:
I)	нитроцеллюлоза;	3) фенол;
2)	анилин;	4) глутаминовая кислота.
А38. Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 43 200. Степень полимери-
зации равна:
1)800;	2)960;	3)1000;	4)1010.
Часть В
В1.	Твердый при обычных условиях нерастворимый в воде оксид А широко применяется в строительстве и является
сырьем для получения стекла. При сплавлении А со щелочью Б (она используется для получения твердого мыла
из насыщенных жиров) образовалась соль В, которая хорошо растворяется в воде. При обработке водного рас-
твора В избытком бромоводородной кислоты получилась соль Г и плохо растворимая в воде кислота Д. Найдите
сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Г.
В2.	Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда,
к которому данное соединение относится.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столб-
ца, например: А4Б1В5ГЗ. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз,
а другие — не использоваться вообще.
Название органического соедиенния	Общая формула гомологического ряда
А) пентанол-1 Б)пропин В) пропадиен Г) гептен-2	1) СпН2пО2 2)	СпН2п 3)	спн2п+2 4)	СпН2п_2 5)	СпН2п+2О
42
ВЗ.	Для получения веществ по указанной схеме превращений
Nal -> NaF -> NaCl HCi -> FeCI3
выберите реагенты из предложенных:
1	- KF;
2	- Fe2O3;
3	— H2SO4 (конц.);
4	- F2;
5	- FeCl,.
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент мо-
жет использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
В4.	Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравне-
нии химической реакции, схема которой
H2Se + КМпО4 + H2SO4 —> Se + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
B5.	В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества. О них известно следующее:
-	растворы в пробирках № 1 и № 2 при добавлении свежеприготовленного в избытке щелочи гидроксида меди(Н)
дают интенсивное синее окрашивание;
-	при нагревании вещества в пробирке № 2 с аммиачным раствором оксида серебраО) на стенках пробирки обра-
зуется слой металлического серебра;
-	при добавлении KHCOS в пробирку № 4 наблюдается выделение газа.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится
указанное вещество.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца,
например: А1Б4В2ГЗ.
Название вещества	№ пробирки
А) глюкоза	I
Б) уксусная кислота	2
В) ацетат натрия	3
Г) сахароза	4
ВБ. Для растворения смеси оксидов Fe2Os и FeO массой 12 г необходимо 294 г раствора серной кислоты с массовой
долей растворенного вещества 7 %. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
В7.	При упаривании раствора исходной массой 200 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученно-
му раствору добавили эту же соль массой 20 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе
стала равной 20 %. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
В8.	При взаимодействии насыщенного ациклического одноатомного спирта с натрием выделяется газ, объем которо-
го в 15 раз меньше объема кислорода, необходимого для полного сгорания такой же порции спирта. Рассчитайте
молярную массу (г/моль) спирта (объемы веществ измерены при одинаковых условиях).
В9.	Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ А и Д, образовавшихся в результате превраще-
ний, протекающих по схеме
2n s.f д О; (изб.). Z р. NaOH (конц., изб.) g НО (р-р, изб.) ? р AgNO (р-р, изб.) д
ВЮ. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Д, образовавшихся в результате превращений,
протекающих по схеме (вещество Д имеет молекулярное строение)
СН, — (СН2)4 — СН, (I моль) ' ц > А 1 моль HNO-(KOHU )- H’SO'(|Унц-)>
-4мо.зьН2
г- Fe, HCI (изб.) р КОН (изб.), Н2О р 3 моль Вг2, Н2О г,
В11. При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озо-
не —1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,560 дм3, состоящей из метана и озонированного
кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды.
Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде
составляет 35 % по объему.
В12. Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 80 %
был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 50 % по объему. Рассчитайте
массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
43
Ответы
Задание	Вариант				
	1	2	3	А	5
А1	3	2	4	2	2
А2	3	1	1	1	1
АЗ	4	2	3	4	3
АА	2	4	1	2	2
А5	3	1	4	4	4
А6	1	2	3	3	3
А7	3	4	3	2	1
А8	2	2	2	1	3
А9	4	3	1	1	4
ДЮ	1	1	3	2	2
А11	3	1	2	4	1
А12	2	3	3	3	2
А13	4	3	1	3	2
А1А	4	3	4	2	4
А15	2	1	'3	4	1
А16	2	2	4	2	3
А17	4	2	2	3	3
А18	2	4	1	4	2
А19	2	3	4	4	2
А20	3	1	1	3	1
А21	1	3	2	1	4
А22	3	4	4	2	3
А23	3	2	4	3	4
A2A	1	2	3	1	3
А25	2	3	3	1	4
А26	2	1	2	3	3
А27	3	3	3	3	2
А 28	1	4	3	2	4
А29	4	3	4	4	3
АЗО	3	2	4	2	2
А31	2	4	-2	1	4
А32	1	3	4	•4	3
АЗЗ	2	1	3	3	4
АЗА	3	3	2	2	4
А35	1	1	3	2	2
А36	3	1	1	4	3
А37	2	3	2	3	Г
А38	4	1	2	3	3
61	118	218	218	421	222
82	АЗБ4В5Г4	А4Б5В1Г4	АЗБ4В4Г2	А4Б5В2Г4	АЗБ5В4Г4
83	4314	4523	4321	3253	1543
84	4	14	5	5	7
85	А1БЗВ4Г2	А2Б4ВЗГ1	А4Б1ВЗГ2	А4Б1ВЗГ2	АЗБ1В4Г2
86	24	29	24 •	23	27
87	10	8	13	15	5
88	60	74	130	60	102
89	201	242	288	242	364
810	152	151	126	118	171
В11	524	550	537	583	504
812	22	24	24	29	37
44
Задание	Вариант				
	6	7	8	9	10
А1	3	1	2	3	3
М.	2	2	4	2	I
АЗ	4	1	3	2	1
А4	3	2	1	3	4
А5	2	2	1	1	2
А6	I	3 .	3	3	3
А7	2	2	1	1	3
А8	4	4	4	1	2
А9	I	4	2	2	4
А10	3	1	2	3	1
А11	2	3	1	2	2
А12	2	2	4-	3	4
А13	I	3	4	3	1
А14	I	2	4	4	3
А15	3	4	2	3	3
А16	4	1	3	2	3
А17	2	1	3	4	4
А18	3	2	3	1	2
А19	2	4	2	3	4
А20	4	2	4	1	1
А21	2	3	1	3	4
А22	2	3 '	4	2	2
А23	3	2	3.	2	4
А24	3	4	3	4	3
А25	2	1	4	2	3
А26	I	2	1	3	4
А27	4	3	1	2	4
А28	I	4	3	4	2
А29	I	3	1	2	1
АЗО	3	3	4	4	3
А31	2	2	4	2	4
А32	3	3	1	1	2
АЗЗ	I	4	2	4	1
А34	2	2	2	3	2
А35	I	1	2	3	3
А36	4	3	3	1	1
А37	2	2	3	2	4
А38	I	2	2	3	1
81	I62	240	162	197	163
82	А5Б4В4Г2	А5Б4В4Г2	А5Б4В4Г2	А5Б4В4Г2	А5Б4В4Г2
83	1325	3512	2541	5425	4532
84	7	4	8	7	7
85	А4БЗВ211	А4БЗВ2Г1	А4БЗВ1Г2	АЗБ2В1Г4	А2Б4ВЗГ1
86	28	25	26	27	28
87	10	10	4	9	8
88	88	74	102	130	88
89	106	233	242	272	286
810	196	148	340	183	408
811	544	478	511	491	560
812	21	19	23	24	23
45