[543.482 + 543.422.082.52] @76.5)
БУЛАТОВ М. И., КАЛИНКИН И. П., Практи-
Практическое руководство по фотоколориметрическим и
спектрофотометрическим методам анализа, изд. 2-е,
пер. и доп., 384 стр., 108 рис., 21 табл.
В книге изложены теоретические основы и практи-
практические приемы фотометрических методов анализа
(спектрофотометрии, фотоколориметрии, колориме-
колориметрии); описаны общие условия фотометрического
определения веществ, аппаратура и методы измерения
светопоглощения растворов в видимой и ультра-
ультрафиолетовой областях спектра. Приведены практиче-
практические работы, иллюстрирующие применение фото-
фотометрических методов к анализу примесей и основных
компонентов растворов и твердых веществ. Специаль-
Специальные главы руководства посвящены спектрофотометри-
ческому определению состава и констант устой-
устойчивости окрашенных соединений, математической
обработке экспериментальных данных и некоторым
расчетам, встречающимся в практике фотометрического
анализа. В приложении приведена библиография
фотометрического определения различных элементов.
Руководство предназначено для студентов химико-
аналитических специальностей высших учебных заве-
заведений. Оно может быть также полезным для аспи-
аспирантов, работников исследовательских и заводских
химических лабораторий.
2-5-5
14—68
ПРЕДИСЛОВИЕ
В настоящее время в химических лабораториях широко исполь-
используются фотометрические (абсорбциометрические) методы анализа,
позволяющие быстро определять как примеси, так и основные ком-
компоненты в различных объектах. Фотометрические методы отличаются
простотой выполнения анализа, достаточной точностью и высокой
чувствительностью. Эти методы применяются для определения
большинства элементов периодической системы в широком интер-
интервале концентраций от 10—10% A -Ю—1 • 10~8 г/г) до 90—
100%.
В предлагаемом руководстве описаны теоретические основы
и практические приемы фотометрических методов анализа, иллю-
иллюстрированные соответствующими практическими работами.
В I части книги рассматриваются теоретические основы и общие
условия фотометрического определения веществ.
Во II части излагаются различные способы фотометрических
измерений и применяемая при этом аппаратура. При изложении
материала учтены последние достижения в фотометрическом анализе,
рассмотрены весьма перспективные методы дифференциальной спек-
спектрофотометрии и фотометрического титрования. В этой же части
книги приводятся спектрофотометрические методы исследования
окрашенных соединений и применяемых реагентов: определение
состава, прочности и истинных значений молярных коэффициентов
погашения анализируемых соединений.
В III части руководства излагаются способы статистической
обработки экспериментальных данных при небольшом числе изме-
измерений и различные расчеты, связанные с фотометрическими опре-
определениями. Расчеты и способы математической обработки опытных
данных иллюстрируются численными примерами.
В приложении приводятся сведения о важнейших фотометри-
фотометрических реагентах, применяемых для определения различных
элементов.
1*

Названия отдельных фотометрических величин и методов, взя-
взятые из зарубежной литературы и не являющиеся общепринятыми,
сопровождаются английской транскрипцией.
Быстрое развитие фотометрических методов анализа потребо-
потребовало изложения ряда дополнительных вопросов теории и практики
и перераспределения материала по отдельным главам. Поэтому
во втором издании значительно переработаны и дополнены почти
все разделы книги. Главы «Спектрофотометрический анализ рас-
растворов окрашенных соединений», «Экстракционно-фотометриче-
т>кий метод», а также разделы «Прямой спектрофотометрический
анализ по спектрам отражения», «Некоторые специальные приемы
фотометрического анализа» написаны заново.
Авторы с большим удовольствием выражают глубокую призна-
признательность докт. хим. наук проф. В. Б. Алесковскому, канд. хим.
наук А. Б. Бланку, докт. хим. наук проф. В. Т. Чуйко, канд.
хим. наук доценту В. Ф. Барковскому, канд. хим. наук В. И. Гано-
польскому за ценные советы и замечания, сделанные при пере-
переиздании книги. За помощь в подготовке рукописи авторы особо
благодарны В. И. Смеловской, В. А. Ивановой и Т. Д. Новиковой.
ВВЕДЕНИЕ
Современный уровень развития промышленности и техники
требует использования высокочувствительных методов анализа,
позволяющих определять микроколичества (до 10~7%) различных
веществ. Для этих целей широкое распространение получили опти-
оптические методы анализа, основанные на взаимодействии лучистой
энергии с анализируемым веществом. По характеру взаимодействия
лучистой энергии и способу ее измерения различают:
1) абсорбционный анализ, т. е. анализ по поглощению света
определяемым веществом в видимой, ультрафиолетовой и инфракрас-
инфракрасной областях спектра (спектр офотометрия, фотоколориметрия);
2) анализ по поглощению и рассеянию лучистой энергии взве-
взвешенными частицами определяемого вещества (турбидиметрия, нефе-
нефелометрия);
3) флуорометрический (люминесцентный) анализ, основанный на
измерении вторичного излучения, возникающего в результате
взаимодействия лучистой энергии с определяемым веществом.
Все эти методы иногда объединяют в одну группу фотометриче-
фотометрических методов анализа, хотя они и не имеют общего принципа. Фото-
Фотоколориметрия и спектрофотометрия основаны на взаимодействии
излучения с однородными системами, тогда как турбидиметрия
и нефелометрия — на взаимодействии с дисперсными -системами
(нефелометрический метод — на измерении рассеянного света, тур-
бидиметрический — проходящего). В последние годы к фотометри-
фотометрическим методам * чаще всего относят лишь фотоколориметрию
и спектрофотометрию.
Наибольшее распространение получили абсорбционные (абсорб-
циометрические) методы анализа и, в первую очередь, фотоколори-
фотоколориметрические. Турбидиметрические и нефелометрические методы
используются гораздо реже, обычно лишь в тех случаях, когда для
* В данном руководстве термин «фотометрический анализ» относится лишь
к фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа.
5

определяемого вещества не удается подобрать хороших фотометри-
фотометрических реагентов. Флуорометрический (люминесцентный) анализ,
обладающий очень высокой чувствительностью (до 1-10~8%), также
имеет ограниченное применение вследствие того, что лишь неболь-
небольшая часть соединений флуоресцирует с достаточной интенсивностью.
Фотометрические (абсорбционные) методы анализа основаны на
избирательном поглощении света анализируемым веществом. При
взаимодействии со световой энергией в атомах поглощающего веще-
вещества происходит переход электронов на более удаленные от ядра
орбиты. Электронные переходы, вызванные поглощением строго
определенных квантов световой энергии, характеризуются наличием
строго определенных полос поглощения в электронных спектрах
поглощающих атомов или молекул. Причем поглощение света про-
происходит только в том случае, когда энергия поглощаемого кванта
совпадает с разностью энергий АЕ между квантованными энерге-
энергетическими уровнями в конечном (Е2) и начальном (Ег) состояниях
поглощающего атома:
где h — постоянная Планка (h = 6,625-107 эрг-сек); v — ча-
частота * поглощаемого излучения, которая определяется энергией
поглощенного кванта и выражается отношением скорости распро-
распространения излучения (скорости световой волны) с (с = 3 • 1010 см/сек)
к длине волны X **: v = с/%.
Энергия излучения обычно характеризуется электромагнитным
спектром (рис. 1), охватывающим область от километровых радио-
радиоволн до десятых долей ангстрема у-излучения и космических лучей.
Для характеристики участка спектра часто используют волновое
число v, которое в отличие от длины волны X не зависит от рефрак-
рефракции среды. Волновое число v показывает, какое число длин волн
приходится на 1 см пути излучения в вакууме и определяется соот-
соотношением: v = 1Д. Следовательно, с частотой v поглощаемого
излучения волновое число связано соотношением: v = vie.
Природа полос поглощения в ультрафиолетовой A85—400 нм)
и видимой D00—760 нм) областях спектра одинакова и связана,
главным образом, с числом и расположением электронов в погло-
поглощающих молекулах и ионах. В инфракрасной области @,8—1000 мкм)
она в большей степени связана с колебаниями атомов в молекулах
поглощающего вещества.
В зависимости от используемой аппаратуры в фотометрическом
анализе различают спектрофотометрические методы — анализ по
* Частота излучения v измеряется в обратных секундах (сек *), герцах (гц)
или Френелях (/); 1 гц = 1 сек'1 = 10~12/• ,
¦* Длина волны X измеряется в ангстремах A А = 1-Ю"8 еле), микронах
или микрометрах A мк = 1 мкм = 1 - 10~в м = 1-Ю см), миллимикронах
A ммк = 1-10 мк = A 1 1Ю9 )
6
мкм 1 10 ), р
см), нанометрах A нм = 1 ммк = 1-Ю"9 л*).
поглощению монохроматического * света и фотоколориметрические —
анализ по поглощению полихроматического (немонохроматического)
света. Оба метода основаны на общем принципе — существовании
пропорциональной зависимости между светопоглощением и концен-
концентрацией поглощающего вещества.
Фотометрические методы, в которых измеряется светопоглощение окрашен-
окрашенных растворов, иногда называют «колориметрическими». Однако это название,
дрйменяемое к оценке цветности, справедливо лишь для немногих визуальных
определений по интенсивности окраски растворов. Колориметрический анализ
используется сравнительно редко, главным образом, в не приспособленных
для аналитических определений условиях (например, геологические экспедиции,
полевые работы и т. п.). Точность колориметрического анализа невысокая:
±10 отн. %.
10$
10*
ультрафиолетовая облает^
Дальняя
Электронное
Ближняя
10*
видимая
, область
Инфракрасная область
Ближняя |
Молекулярные колебаниях
10-5
A00 нм)
Ю3
10~*
G мкм)
10*
10
(ю3
¦7
0,07
Инфракрасная
область
^альняя^
Микроволны
Молекулярное Сращение
Радиочастота
Ядерный процесс
10
-2
10'
10
100
Рис. 1. Электромагнитный спектр излучения.
Фотоколориметрические методы, использующие сравнительно не-
несложную аппаратуру, обеспечивают хорошую точность (± 1—2 отн. %)
и широко применяются в концентрационном анализе (определение
концентрации растворов).
В спектрофотометрических методах применяют более сложные
приборы — спектрофотометры, позволяющие проводить анализ как
окрашенных, так и бесцветных соединений по избирательному по-
поглощению монохроматического света в видимой, ультрафиолетовой
или инфракрасной областях спектра. В отличие от фотоколориме-
фотоколориметрических эти методы, кроме концентрации светопоглощающих
соединений, позволяют определять их состав, прочность и оптиче-
оптические характеристики. Наиболее совершенные спектрофотометриче-
спектрофотометрические методы анализа характеризуются высокой точностью: ±0,1 —
0,5 отн. %. Это прежде всего относится к дифференциальной спектро-
фотометрии и спектрофотометрическому титрованию, применяющимся
для определения веществ в широком интервале концентраций, осо-
бенйо при больших содержаниях. При соответствующих условиях
эти методы не уступают по точности классическим методам анализа.
* Излучение, в котором все волны имеют одинаковую частоту v (или длину
волны Я), называется монохроматическим.

Двумя главными направлениями в развитии современных спек-
трофотометрических методов анализа являются повышение чувстви-
чувствительности и селективности фотометрических реагентов. В настоя-
настоящее время высокочувствительные реагенты известны для большин-
большинства элементов и, по-видимому, наиболее важным следует считать
разработку селективных методов анализа как за счет повышения
избирательности фотометрических реагентов, так и за счет измене-
изменения условий проведения анализа. Для обоих направлений исключи-
исключительно важное значение приобретает сочетание фотометрического
анализа с экстракцией фотометрируемого соединения органическими
растворителями (экстракционно-фотометрический метод).
Высокая специфичность, возможность широкого выбора полос
поглощения, сравнительная легкость и высокая точность измерений,
достигаемая современной аппаратурой, обеспечивают фотометриче-
фотометрическому анализу широкие перспективы для использования в различ-
различных областях науки, техники и производства.
Часть
ОБЩИЕ УСЛОВИЯ ФОТОМЕТРИЧЕСКОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ
Г Л А В А 1
РАСТВОРЫ ОКРАШЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
И ИХ ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ [1]
В фотометрическом (колориметрическом) анализе количество
вещества определяется по интенсивности окраски или светопогло-
щению окрашенных соединений. При прямых фотометрических
определениях определяемый ион М при помощи реактива R пере-
переводят в окрашенное соединение, а затем измеряют интенсивность
окраски его раствора или светопоглощение. При косвенных опреде-
определениях для анализа используют окрашенные соединения, которые
не содержат в своем составе определяемого иона, но при доба-
добавлении последнего изменяют интенсивность окраски или свето-
светопоглощение в зависимости от его концентрации.
Окрашенные соединения в большинстве случаев являются ком-
комплексными или внутрикомплексными (хелатными) соединениями.
Интенсивность окраски растворов этих соединений зависит от их
свойств и от состава среды.
Рассмотрим основные характеристики окрашенных соединений
и условия их фотометрического определения.
Прочность окрашенных соединений
Количественно устойчивость любого комплексного соединения
W может быть выражена константой нестойкости
к_ [М] [R]»
[MRJ
или константой устойчивости:
1
[MRW
™ К [М] [R]*
Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных
растворах увеличиваются с уменьшением константы нестойкости.
Чем выше прочность окрашенного комплекса MRM, тем полнее

связывается определяемый ион М с реактивом R, тем больше точность
и чувствительность фотометрического определения и меньше влия-
влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. Так, степень
связывания Fe3+ в роданидный комплекс заметно уменьшается
в присутствии С1~, а при наличии фосфорной кислоты происходит
полное обесцвечивание раствора роданида железа. Между тем боль-
большое количество С1~ совершенно не влияет на определение железа
в виде более прочного салицилатного комплекса; очень мало ска-
сказывается также присутствие фосфорной кислоты и фосфатов. Поэтому
реактивы для фотометрирования необходимо выбирать таким обра-
образом, чтобы окрашенное соединение определяемого иона было доста-
достаточно устойчивым (К ^ 1-10"8) и значительно более прочным, чем
возможные соединения этого иона с другими компонентами, присут-
присутствующими в растворе.
Постоянство состава окрашенных соединений
Окрашенное соединение можно считать удобным для применения
в фотометрии, если оно имеет также и постоянный состав, отвеча-
отвечающий определенной химической формуле. Постоянный состав окра-
окрашенного соединения обусловливает постоянство интенсивности
окраски раствора и является одним из основных факторов, влия-
влияющих на точность фотометрического определения. Однако в практике
нередко наблюдается непостоянство состава. Главные причины этого
заключаются в следующем.
Изменение состава окрашенного комплекса в связи со ступенча-
ступенчатым характером его образования и диссоциации. Определяемый
ион М, образуя окрашенное соединение МЯп, может быть связан
с различным числом ионов (или молекул) реактива R; поэтому
в растворе часто находятся в равновесии различные по составу ком-
комплексные ионы (MR, MR2, MR3 . . .)> имеющие, как правило, оди-
одинаковую окраску разной интенсивности. Например, Fe3+ образует
с SCN" ряд комплексных ионов кроваво-красного цвета различной
интенсивности (в зависимости от избыточной концентрации роданид-
иона).
При концентрации ионов SCN~ 5-10 г-ион/л:
Fe3+ + SCN~ ^z±: [FeSCN]2+
При^концентрации ионов SCN~ 1,2-10 г-ион/л:
Fe3+ + 2SCN- у» [Fe(SCNJ]+
При концентрации ионов SCN" 4-10 г-ион/л:
Fe3+ + 3SCN~ —> [Fe(SCNK]
При концентрации ионов SCN" 1,6 • 10 г-ион/л:
Fe3+ + 4SCN" 7~^ [Fe(SCNL]"
10
При концентрации ионов SCN 7 • 10 х г-ион/л:
^z± [Fe(SCNMp-
В условиях избытка реактива концентрации равновесных форм
анализируемого иона определяются избыточной концентрацией
реактива (см. стр. 256).
Для того чтобы избежать больших ошибок из-за непостоянства
интенсивности окраски анализируемых растворов, необходимо выби-
выбирать такие реактивы, с которыми определяемый ион давал бы проч-
прочное комплексное соединение, состоящее лишь из какого-то одного
комплексного иона. Если такой реактив выбрать невозможно,
то определение следует проводить при одинаковых избыточных
концентрациях реактива в стандартном и исследуемом растворах.
Несоблюдение этого условия приводит к получению окрашенных
растворов различной интенсивности и, следовательно, к ошибкам.
Разложение окрашенного соединения во времени. Многие соеди-
соединения изменяют интенсивность своей окраски во времени. В некото-
некоторых случаях из-за малой скорости реакции образования окрашен-
окрашенных соединений интенсивность окраски развивается постепенно
и лишь по истечении определенного времени A0—20 мин) достигает
своего максимального и постоянного значения. В других случаях,
наоборот, интенсивность окраски развивается очень быстро, но
ее постоянное значение сохраняется сравнительно недолго. Спустя
некоторое время интенсивность окраски начинает уменьшаться
либо потому, что происходит окислительно-восстановительное вза-
взаимодействие между реагирующими ионами, либо в результате по-
постепенного разрушения окрашенного соединения под влиянием
присутствующих в растворе посторонних веществ, изменения рН
среды, явлений гидролиза, ассоциации и т. п.
В фотометрическом анализе можно использовать только такие
окрашенные соединения, которые сохраняют устойчивую окраску
не менее 10—15 мин. Если же устойчивых окрашенных соединений
получить не удается, то используют стойкие имитирующие растворы,
одинаковые с ними по окраске, либо к исследуемому окрашенному
раствору добавляют специальные стабилизирующие вещества: жела-
желатин, крахмал, гуммиарабик, некоторые органические раствори-
растворители.
Для большинства окрашенных соединений в литературе описано
изменение интенсивности окраски во времени, однако, если прихо-
приходится иметь дело с неизученным соединением, то перед фотометри-
рованием необходимо убедиться в возможности получения стойкой
окраски исследуемого раствора. Для этого приготавливают 2—
3 пробы окрашенного раствора и следят за изменением интенсивности
его окраски во времени, сравнивая со свежеприготовленными окра-
окрашенными растворами той же концентрации или периодически изме-
измеряя оптическую плотность. Постоянство значений оптической плот-
плотности окрашенного раствора в течение определенного времени сви-
свидетельствует о постоянстве интенсивности его окраски.
11

Присутствие посторонних веществ, взаимодействующих с опре-
определяемым ионом М или с выбранным для фотометрирования реак-
реактивом R. Посторонние ионы, присутствующие в анализируемом
растворе одновременно с определяемым ионом, часто оказывают
значительное влияние на результате определения. Особенно важно
учитывать комплексообразующую способность посторонних ионов.
Если определяемый ион М образует с реактивом R менее проч-
прочное соединение, чем с посторонним ионом, то определение иона М
с помощью этого реактива становится практически невозможным.
В этом случае необходимо или удалить посторонний ион, или
подобрать новый реактив, который образует с определяемым ионом
более прочное соединение. Например, присутствие небольших коли-
количеств фторид-ионов вызывает заметное обесцвечивание раствора
роданида железа (^[Fe(SGN)]2+ = 9-Ю), так как Fe3+ связы-
связывается в более прочный фторидный комплекс (^rFeFp+ = 1-Ю):
[FeSCN]2++F~ ^z± [FeF]2+ + SCN"
В присутствии фторид-ионов железо можно определять с помощью
другого реактива, например салициловой кислоты, с которой оно
образует более прочный салицилатный комплекс (^[Fesai]+ =
= 4• 10~17). Даже в тех случаях, когда окрашенное соединение
иона М с реактивом прочнее, чем с посторонним ионом, мешающее
влияние последнего все же будет сказываться. Правда, оно может
быть сведено к минимуму при создании в растворе избытка реактива.
Взаимодействие посторонних веществ с ионом М или реактивом R
приводит иногда к образованию новых окрашенных соединений,
которые значительно затрудняют, а иногда и полностью исключают
возможность фотометрического определения иона М.
Влияние рН раствора на фотометрическое определение
Влияние рН раствора на окрашенные комплексы выражается
в различных формах, однако, в большинстве случаев оно сводится
к изменению состава окрашенного соединения. Изменение рН среды
способствует образованию окрашенных комплексов с посторонними
ионами, присутствующими в растворе, обусловливает изменение
растворимости окрашенных соединений, влияет на состояние окис-
окислительно-восстановительного взаимодействия и может вызывать
даже полное разрушение окрашенных соединений.
В практике фотометрического анализа встречаются следующие
основные случаи влияния кислотности среды на фотометрическое
определение.
Окрашенные комплексы с анионами сильных кислот. Анионы
сильных кислот (SCN~, Cl~, I" и др.) даже при очень высокой кон-
концентрации Н+ в растворе не связываются ими в молекулу кислоты,
и концентрация их в растворе практически не изменяется. Следо-
Следовательно, повышение кислотности раствора не приводит к разру-
12
шению окрашенного соединения. Малопрочные комплексы ионов
определяемых металлов с анионами сильных кислот заметно диссо-
диссоциируют в растворе с образованием «свободных» ионов металлов.
При уменьшении кислотности среды, т. е. при увеличении рН рас-
раствора, свободные ионы металла образуют с гидроксил-ионами мало-
малорастворимые гидроокиси или основные соли, что приводит к разру-
разрушению окрашенного соединения. Поэтому реакции образования
окрашенных соединений ионов металлов с анионами сильных кислот
целесообразно проводить в достаточно кислых средах.
Окрашенные комплексы с анионами слабых кислот. Когда в каче-
качестве реактива используют слабые органические кислоты HR (сали-
(салициловая кислота, ализарин, диметилглиоксим и другие), изменение
рН раствора оказывает довольно сильное, хотя внешне и мало
заметное влияние. Полнота связывания иона М в окрашенное соеди-
соединение MR^ зависит от концентрации в растворе анионов реактива R"%
которая, в свою очередь, зависит от концентрации Н+ в растворе.
В кислых растворах концентрация R" бывает невелика, так как
равновесие диссоциации слабой кислоты сильно смещено в сторону
образования недиссоциированной (кислотной) формы реактива. Уве-
Увеличить концентрацию R" путем повышения общей концентрации
реактива не всегда удается, так как слабые органические кислоты
часто имеют ограниченную растворимость. В этом случае концен-
концентрацию R" увеличивают повышением рН раствора, которое смещает
равновесие диссоциации реактива HR +± Н+ -\-В.~ в сторону обра-
образования R" (ионы водорода связываются ионами гидроксила).
Таким образом, реакцию образования окрашенных соединений ионов
металлов с анионами слабых органических кислот следует проводить
по возможности в щелочных средах. Однако уменьшение концентра-
концентрации Н+ следует осуществлять очень осторожно, так как при повы-
повышении рН раствора может происходить образование основных солей
или гидроокисей определяемых металлов; кроме того, при измене-
изменении рН раствора может изменяться состав окрашенного соединения
вследствие ступенчатости комплексообразования.
Окрашенные комплексы с реактивами, проявляющими индика-
индикаторные свойства. Многие окрашенные реактивы, являющиеся ла-
быми органическими кислотами, проявляют индикаторные свойства
(ализарин, дитизон, арсеназо, торон и другие). Такие реактивы
способны изменять свою окраску с изменением концентрации Н+.
Это связано с состоянием равновесия, в котором кислотная (моле-
(молекулярная) форма реактива-индикатора HR отличается по струк-
структуре и окраске от солевой формы R" этого же реактива. При повы-
повышении рН раствора происходит более полное превращение кислот-
кислотной формы реактива в солевую: HR + ОН~ <± R~ -f- H2O. Пони-
Понижение рН раствора приводит к увеличению концентрации слабой
кислоты.
Таким образом, несоблюдение постоянства рН среды приводит
к изменению не только интенсивности окраски раствора, но даже
и самой окраски. Например, алюминий в слабокислой среде при
13

рН ^ 4,5 образует с ализарином комплексное соединение красного
цвета; сам ализарин при этом значении рН имеет желтый цвет.
Однако при рН>5,5, вследствие преобладания солевой формы
ализарина, раствор приобретает красно-фиолетовый цвет, который
легко можно принять за окраску комплекса алюминия с ализарином.
Поэтому определение алюминия с ализарином рекомендуется про-
проводить в интервале рН = 4,5 — 5,0. Следовательно, при исполь-
использовании реактивов, проявляющих индикаторные свойства, реакции
образования окрашенных соединений следует проводишь при строго
определенной кислотности раствора.
Таким образом, во избежание грубых ошибок фотометрическое
определение элементов необходимо проводить в строго определенных
интервалах значений рН раствора, указанных в соответствующих
методиках. Нужный интервал рН среды обеспечивается, как правило,
применением буферных растворов.
Влияние количества добавляемого реактива
на фотометрическое определение
Реакция образования окрашенного соединения MRW требует
некоторого избытка реактива. В одних случаях для полного связы-
связывания иона в окрашенное соединение достаточно прибавить неболь-
небольшой избыток реактива по сравнению со стехиометрически рассчи-
рассчитанным количеством C0—50%). Это имеет место тогда, когда окра-
окрашенное соединение характеризуется высокой прочностью (К =
= 1-Ю5 — 1-10~17) и в растворе отсутствуют компоненты, реаги-
реагирующие с ионом М или добавляемым реактивом. В других случаях,
когда прочность окрашенного соединения невелика и вследствие его
значительной диссоциации некоторое количество определяемого
иона остается не связанным в окрашенный комплекс, применяют
большой избыток реактива, превышающий стехиометрическое коли-
количество в 10 раз и более.
Большой избыток реактива требуется и в тех случаях, когда
ион М образует с компонентами раствора другие комплексные или
труднорастворимые соединения, либо тогда, когда в растворе при-
присутствуют посторонние ионы, реагирующие с добавляемым реактивом.
Кроме избытка реактива, на интенсивность окраски раствора
и его светопоглощение оказывает влияние также и порядок сливания
растворов.
Применение органических растворителей
в фотометрическом анализе
Органические растворители в фотометрическом анализе приме-
применяют для разделения ионов, повышения чувствительности и точ-
точности определения.
Для разделения ионов применяют не смешивающиеся с водой
органические растворители (бензол, хлороформ, четыреххлористый
14
углерод и другие), с помощью которых ионы экстрагируются (извле-
(извлекаются) из водной фазы в слой органического растворителя (стр. 54).
Кроме разделения экстрагирование позволяет резко повысить чув-
чувствительность определения за счет концентрирования определяемого
компонента. Для повышения чувствительности и точности фото-
фотометрических определений, не связанных с экстрагированием, при-
применяют обычно органические растворители, хорошо смешивающиеся
с водой (этиловый спирт, ацетон, диоксан и другие). Их используют,
главным образом, для фотометрического определения малоустой-
малоустойчивых окрашенных соединений, которые в водных растворах в зна-
значительной степени диссоциируют на ионы. Неводные растворители
уменьшают степень диссоциации окрашенных соединений и тем
самым предотвращают ошибки определения. Наиболее удобен для
этой цели ацетон, который смешивается с водой в любых соотноше-
соотношениях. Диссоциация большинства электролитов в ацетоне очень
сильно уменьшается. Например, фотометрическое определение мало-
малоустойчивого синего роданидного комплекса кобальта обычно произ-
производят в среде 50%-ного ацетона, так как в водной среде это опре-
определение провести практически невозможно. Применение 90%-ного
этилового спирта повышает устойчивость роданидного комплекса
железа в 250 раз. Прибавление ацетона или этилового спирта ока-
оказывается полезным для определения и некоторых других метал-
металлов в виде роданидных комплексов-

Г Л А В А 2
ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКРАШЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
В РАСТВОРАХ
Поглощение света растворами
окрашенных соединений
При прохождении света через слой окрашенного вещества часть
его отражается, часть поглощается и часть света проходит через
слой вещества (рис. 2).
Интенсивность * падающего светового потока при прохождении
через поглощающий раствор разлагается на составляющие:
где / — интенсивность светового потока, прошедшего через слой
вещества; 10Т — интенсивность отраженного светового потока;
— —
:
—~
lorn
I
7 ^
Рис. 2. Прохождение светового потока через
окрашенный раствор.
/п — интенсивность светового потока, поглощенного окрашенным
веществом.
При сравнительных измерениях поглощения света различными
растворами пользуются одинаковыми кюветами, для которых интен-
интенсивность отраженной части светового потока постоянна и мала;
потеря света за счет рассеяния при работе с истинными растворами
* Под интенсивностью света понимают мощность (энергию) светового по-
потока, испускаемого источником света в 1 сек внухри телесного угла, равного
единице. Единица световой энергии — люмен-секунда (лм - сек) — это энергия
светового потока в 1 м, расходуемая в течение 1 сек.
16
становится также ничтожно малой. Ослабление света происходит,
главным образом, за счет поглощения (абсорбции) световой энергии
/п окрашенным раствором. Интенсивности падающего светового
потока 10 и прошедшего через раствор / могут быть определены
экспериментально.
Связь между интенсивностями падающего светового потока 10
и светового потока, прошедшего через слой окрашенного вещества /,
устанавливается законом Бугера — Ламберта, согласно которому
однородные слои одного и того же вещества одинаковой толщины
поглощают одну и ту же долю
падающей на них световой энергии
(при постоянной концентрации °~
растворенного вещества). Матема- |
тически этот закон выражается |
уравнением экспоненциальной за- ^
висимости: Ц
? 50
где е — основание натуральных ^
логарифмов; а — коэффициент по- § 25
глощения; I — толщина поглоща- *| ?2 5
ющего слоя. ? 6^5
На рис. 3 показана экспо-
экспоненциальная кривая, выража-
выражающая графическую зависимость
между интенсивностью светового
потока, прошедшего через слой
поглощающего вещества, и тол-
толщиной слоя.
Связь между концентрацией поглощающего раствора и его опти-
оптической плотностью (lg~7/ выРажается законом Бера, согласно
которому оптическая плотность раствора прямо пропорциональна
концентрации растворенного вещества при постоянной толщине
слоя:
X:
О
2 3 4 5
Толщина слоя у СМ
Рис. 3. Графическое выражение
закона Бугера — Ламберта.
где кг — коэффициент пропорциональности; С — концентрация
растворенного вещества.
Основной закон светопоглощения *
(объединенный закон Бугера—Ламберта—Бера)
Зависимость интенсивности монохроматического светового по-
потока, прошедшего через слой окрашенного раствора, от интенсив-
интенсивности падающего потока света, концентрации окрашенного вещества
* Иногда его называют
2 Заказ 1576.
17

к
к
ft
в
^н Ьй '—*
3
II
а о
S
ft
од
I
cd
cd
к
О е
ft-»
II
о о
И ft
О '
III
СО М
PQ
S!
I—I
ф
В
К
cd
К
О
>
§
С
В
о
н
н
о
ч
cd
н
К
О
1
cd
Рч
О
В
н
И
fi
О О В!
^ Lj !-Н
о о
ft л
И ^
s.
1111
S
ft.
N
а
н § и
в к* н
g ГО И и
«egg
8|S|
™ § K К
ST g 4 fH
о,« « н
§В
и толщины слоя раствора определяется следующим уравнением:
/ = /0.l(TfcC' A)
Где ^ — константа — коэффициент погашения, величина которого
зависит от природы растворенного вещества, температуры, раство-
растворителя и длины волны света.
Это соотношение, известное как закон Бугера — Ламберта —
Б ер а, является основным законом светопоглощения и лежит в основе
большинства фотометрических методов анализа.
Если концентрация С выражена в грамм-молях на литр, а I
в сантиметрах, то к становится молярным коэффициентом погаше-
погашения и обозначается ех. Уравнение A)
в этом случае будет иметь вид:
/ = /о-1О"8хС/ B)
После преобразований и логарифмиро-
логарифмирования уравнений A) и B) получим выра-
выражения основных фотометрических величин
(табл. 1).
При соблюдении основного закона
светопоглощения оптическая плотность
раствора прямо пропорциональна концен-
концентрации поглощающего вещества, толщине
фф
Концентрация раствора
слоя раствора и молярному коэффициенту Рис. 4. Зависимость опти-
погашения: ' ческой ™°™°c™ от кон-
C)
центрации раствора.
18
При графическом изображении зависимости оптической плот-
плотности от концентрации (при постоянной величине I) получается
прямая линия. Эта прямая проходит через начало координат при
отсутствии поглощения света растворителем и систематических
ошибок (рис. 4).
Уравнения A) и B) выведены для монохроматического света,
т. е. света определенной длины волны, который может быть выделен
с помощью специального оптического устройства — монохрома-
тора. В фотоколориметрии измерение интенсивности световых пото-
потоков производят не в монохроматическом, а в полихроматическом
свете, т. е. на довольно широком участке спектра — в интервале
длин волн 20—100 нм. В этом случае в уравнение B) вместо моляр-
молярного коэффициента погашения ех следует подставлять значения
среднего молярного коэффициента погашения (е), зависящие от
характеристики светофильтра (г <5 8Х).
Молярный коэффициент погашения
Из уравнения C) следует, что D = 8Х при С = 1 г-мол/л и
/ = 1 см, т. е. молярный коэффициент погашения представляет
собой оптическую плотность \М раствора, помещенного в кювету
9* 19

с толщиной слоя 1 см. Величина молярного коэффициента погашения
8Х зависит от длины волны проходящего света, температуры раствора
и природы растворенного вещества и не зависит от толщины погло-
поглощающего слоя и концентрации растворенного вещества. Молярный
коэффициент погашения отражает индивидуальные свойства окра-
окрашенных соединений и является их определяющей характеристикой.
Для разных веществ молярный коэффициент погашения имеет раз-
различную величину.
Для слабоокрашенных веществ, таких как хромат калия, моляр-
молярный коэффициент погашения составляет 400—500, в то время как
у сильноокрашенных веществ, например, у соединений кадмия
или цинка с дитизоном эти величины достигают значений 85 000
и 94 000 соответственно.
Величина ех наиболее интенсивно окрашенных соединений,
как правило, не превышает 100 000—120 000. Брауде [5] на основе
квантово-химических расчетов показал, что величина ех выше
100 000 является маловероятной.
Отклонения от основного закона светопоглощения
Объединенный закон Бугера — Ламберта — Бера многократно
проверялся на опытах, и его можно считать строго установленным;
однако на практике могут наблюдаться отклонения, котовые проис-
происходят за счет несоблюдения закона Бера. Закон Бера справедлив
для весьма разбавленных растворов и поэтому область его приме-
применения ограничена.
Концентрация, при которой начинается заметное отклонение
от основного закона светопоглощения, зависит от природы погло-
поглощающего вещества, степени монохроматичности поглощаемого света,
точности измерения и присутствия посторонних веществ. Присут-
Присутствие посторонних электролитов вызывает деформацию молекул
или комплексных окрашенных соединений, вследствие чего изме-
изменяется интенсивность окраски и светопоглощение.
При разбавлении концентрированных окрашенных растворов
электролитов изменяется степень диссоциации их на ионы, что
также вызывает отклонения от закона Бера. Кроме диссоциации и
ассоциации молекул, на светопоглощение раствора оказывают
влияние явления гидролиза, комплексообразования, образования
промежуточных продуктов и коллоидов, таутомерные превращения.
Сольватация (гидратация) также сказывается на светопоглощении
растворов, так как с изменением концентрации процесс сольвата-
сольватации протекает неодинаково. Эти процессы часто связаны с концен-
концентрацией Н+ в растворе, с температурой, с действием солнечного
света и т. п. Изменение концентрации Н+ в растворе приводит
к различной степени связанности определяемого иона в окрашенное
соединение, к изменению состава последнего или даже к его разру-
разрушению (стр. 12). Все эти факторы в той или иной степени обусло-
20
вливают изменение характера поглощения света окрашенным рас-
раствором и вызывают отклонения от закона Бера.
Сильное отклонение от закона Бера наблюдается при разбавлении
растворов неустойчивых окрашенных соединений. Так, для 0,1 М
раствора малоустойчивого роданидного комплекса железа {К =
= 9 • 10~4) даже двухкратное разбавление вызывает отклонение
от закона Бера на 2—3%, в то время как для 0,1 М раствора очень
прочного салицилатного комплекса железа {К = 4-107) отклоне-
отклонений от закона Бера не наблюдается даже при разбавлении в 500 раз.
Отклонения от закона Бера при разба-
разбавлении окрашенных растворов определяются В
следующими уравнениями:
в условиях избытка реактива
А = -^-(/1 — 1). 100 D)
в отсутствие избытка реактива
г(/"-1)-100 E) С
Рис. 5. Влияние степени
где д __ относительное отклонение от закона монохроматичности по-
Бера, «/о; р - кратность избытка реактива; бдение основной
п — кратность разбавления раствора. закона светопоглощения:
Минимальное отклонение от закона Бера ^
при разбавлении даже не очень прочных ческое излучение.
окрашенных растворов получается в том
случае, когда окрашенный раствор разбавляют не чистым раствори-
растворителем, а раствором реактива, имеющим концентрацию, равную из-
избыточной концентрации реактива в исходном окрашенном растворе.
Разбавление окрашенного соединения в этом случае происходит
при постоянной избыточной концентрации реактива, поэтому сте-
степень диссоциации окрашенного соединения остается неизменной
и закон Бера практически не нарушается. Недостаточная монохро-
монохроматичность поглощаемого светового потока обычно вызывает отри-
отрицательные отклонения от основного закона светопоглощения. При-
Причем, чем шире интервал длин волн поглощаемого света, тем уже
область определяемых концентраций, где соблюдается основной
закон светопоглощения (рис. 5).
Спектры поглощения
Все окрашенные соединения характеризуются избирательным
поглощением света. Молярный коэффициент погашения окрашен-
окрашенного вещества и оптическая плотность раствора различны для разных
длин волн света, проходящего через окрашенный раствор. Для пол-
полной характеристики окрашенных растворов различных соединений
пользуются их спектрами поглощения (кривыми светопоглощения).
21

Для получения спектра поглощения (кривой светопоглощения,
построенной в координатах D = f (X) или е = / (А,)), проводят серию
измерений оптической плотности раствора или молярного коэффи-
коэффициента погашения при различных длинах волн в интересующей
области спектра. Измерения проводят через 10—20 нм, а найдя
400 500
600
400 500 600 100
Рис. 6. Зависимость оптической плот-
плотности раствора от длины волны погло-
поглощаемого света.
Рис. 7. Спектры поглощения:
1 — хромат калия; 2 — сульфат меди;
3 — роданид кобальта в ацетоне.
границы максимума, промеряют эту область через 1—2 нм. По полу-
полученным данным строят кривую (рис. 6).
В соответствии с природой светопоглощения и возможностями
оптических приборов, поглощение (или пропускание) света измеряют
в видимой (к = 400 — 760 нм), ультра-
ультрафиолетовой (X — 185—400 нм) и инфра-
инфракрасной (к = 760 нм — 1 мм) областях
спектра. Кривые светопоглощения ве-
веществ обычно снимают при помощи
спектрофотометров, измеряющих опти-
оптическую плотность (или пропускание)
растворов в видимой, ультрафиолето-
ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра
(рис. 7). Менее качественно можно
снять спектры поглощения и при по-
помощи фотоколориметров или фотомет-
фотометров, снабженных набором узкополосных
светофильтров.
У окрашенных веществ максимум поглощения света в большин-
большинстве случаев находится в видимой области спектра, однако он может
быть и в ультрафиолетовой части спектра, как, например, у хромата
калия (кривая 1) и ближней инфракрасной области, как у раствора
сульфата меди (кривая 2). Раствор синего роданидного комплекса
кобальта в ацетоне наиболее интенсивно поглощает оранжевую
часть спектра F00—650 нм) (кривая 3). Такого типа кривые с опре-
22
Рис. 8. Размытость максимума
поглощения.
деленными максимумами поглощения наиболее характерны для
большинства окрашенных веществ.
Длина волны, при которой наблюдается максимальное поглоще-
поглощение света, обозначается через ^макс, молярный коэффициент пога-
погашения — емакс.
Область максимального поглощения лучей характеризуется
также размытостью максимума поглощения (рис. 8) — интервалом
длин волн (Ад/, макс — ^/, макс)» отвечающим половинным значе-
значениям максимального молярного коэффициента погашения или мак-
максимальной оптической плотности раствора. Максимум поглощения
света в определенной спектральной области является важной опти-
оптической характеристикой вещества, а весь спектр поглощения харак-
характеризует его качественную индивидуальность.
Спектральная область,
в которой достигается максимальная точность
и чувствительность количественных определений
При работе с разбавленными окрашенными растворами измере-
измерение их оптической плотности желательно производить в той обла-
области спектра, в которой поглощение лучей определяемым веществом
маке
400
С2 С3
С, мг/мл
Рис. 9. Сравнение точности измерения оптической плотности
раствора и фотометрического определения при разных длинах
волн поглощаемого света:
а — спектры поглощения растворов; б — зависимость D от С при Ямакс и ^мин.
является максимальным*. Это дает возможность провести измерение-
оптической плотности, а в конечном счете и количественное опреде-
определение вещества с наибольшей точностью и чувствительностью.
* В более сложных случаях, например, при использовании окрашенных
реактивов, оптическую плотность растворов измеряют в области оптимальнога
поглощения (стр. 28 ел.).
23

Рассмотрим точность измерения оптической плотности окрашен-
окрашенного раствора на разных участках видимой области спектра. Допу-
Допустим, что рассматриваемое вещество имеет спектр поглощения,
показанный на рис. 9, а. Выберем участки спектра, где окрашенное
вещество максимально поглощает лучи приг>,=550 нм и минимально—
при X = 640 нм. Затем, приготовив три пробы окрашенного веще-
вещества с различными концентрациями так, чтобы Сх <; С2 << С3,
измерим их оптические плотности при Хмакс и А,мин. Для обеих длин
400 436
500 540 600
700
Рис. 10. Спектр поглощения диэтилдитиокарбамината
меди в хлороформе (Съ > С4 > С3 > С2 > Сг).
волн строим графическую зависимость оптической плотности от
концентрации раствора определяемого вещества. Из рис. 9, б видно,
что при изменении концентрации вещества в интервале от Сг до С2
(АС) соответствующее ему изменение оптической плотности AD будет
гораздо больше при ^макс, чем при А,мин. Так как практическая
ошибка измерения оптической плотности раствора приблизительно
одинакова (±0,01), то при большем изменении AD это обусловит
наименьшую погрешность, т. е. наибольшую точность измерения.
При одинаковом же изменении оптической плотности раствора AD
(ошибка измерения) соответствующее ему изменение концентрации
раствора АС (ошибка определения) будет гораздо больше при >,мин,
чем при А,макс. Следовательно, точность определения будет тем выше,
чем ближе длина волны поглощаемого света будет приближаться
К ^макс*
К такому же выводу приводит анализ математического выраже-
выражения оптической плотности: D = е,С1.
Продифференцировав это выражение по С, получим:
dD
~dC
AD
AC
т. е. с изменением концентрации АС изменение оптической плот-
плотности раствора AD тем больше, чем больше молярный коэффициент
погашения лучей определяемым веществом. Коэффициент же пога-
погашения ех всегда является наибольшим при Ямакс.
Рис. 11. Зависимость оптической плотности рас-
раствора диэтилдитиокарбамината меди от его кон-
концентрации при X = 436 нм и X = 540 им.
В качестве примера можно привести вычисление ошибки опре-
определения концентрации раствора диэтилдитиокарбамината меди,
спектр поглощения которого представлен на рис. 10, при X =
== 436 нм л X = 540 нм. Зависимость оптической плотности от кон-
концентрации растворенного вещества для этих длин волн показана
на рис. 11 *.
Если измерение оптической плотности раствора производить
при X = 436 нм, т. е. при Ямакс, то из рис. И видно, что ошибка
измерения оптической плотности AD, равная ±0,01, обусловливает
ошибку при определении концентрации раствора меди, равную
±0,01 мкг/мл. При X = 540 нм та же ошибка в измерении оптиче-
оптической плотности (±0,01) обусловливает ошибку при определении
концентрации раствора уже' ±0,05 мкг/мл, т. е. ошибка определения
* Оптическая плотность раствора измерялась в кювете с толщиной
слоя 5 см.
25

концентрации раствора меди при X = 540 нм в 5 раз больше,
чем при А, = 436 нм.
Измерение оптической плотности раствора в области максималь-
максимального поглощения лучей позволяет повысить также и чувствитель-
чувствительность определения. Поскольку чувствительность определения оцени-
оценивается величиною молярного коэффициента погашения, то наиболь-
наибольшее значение последнего при А,макс обусловливает и наибольшую
чувствительность (при прочих равных условиях).
Рассмотрим чувствительность определения меди в виде диэтил-
дитиокарбамината при X = 436 нм и X = 540 нм. Чувствитель-
Чувствительность определения выражается наименьшей концентрацией веще-
вещества, которая рассчитывается из уравнения:
F)
Наименьшее значение оптической плотности ^мин, которое
может быть измерено оптическим прибором, для обоих участков
спектра будет одинаковым; толщину слоя раствора I в обоих случаях
также берут одинаковой. Тогда минимальные концентрации рас-
раствора диэтилдитиокарбамината меди, определяемые на разных
участках спектра (при различных длинах волн), будут находиться
в обратной зависимости от величин их молярных коэффициентов
погашения, т. е.:
540
е540
е436
G)
Значения молярных коэффициентов погашения диэтилдитио-
диэтилдитиокарбамината меди для Л436 и ?i540 будут равны соответственно 12 800
и 1600. Подставив эти значения в уравнение G), получим:
i 540
1600 = 1
12 800 8
т. е. чувствительность определения меди в виде диэтилдитиокарб-
диэтилдитиокарбамината при 436 нм в 8 раз выше, чем при 540 нм.
Таким образом, выбор участка спектра при фотометрировании
определяется следующими условиями:
1) максимальным поглощением лучей проходящего через раствор
излучения, обеспечивающим наибольшую чувствительность и точ-
точность фотометрического определения;
2) высокой чувствительностью приемника излучения (глаза или
фотоэлемента) к выбранному интервалу длин волн;
3) соблюдением основного закона светопоглощения при погло-
поглощении лучей выбранного участка спектра;
4) воспроизводимостью результатов измерений.
26
Светофильтры
Для увеличения чувствительности и точности фотометрического
определения целесообразно использовать поглощение! не смешан-
смешанного (белого) света, а лишь тех лучей, которые максимально погло-
поглощаются фотометрируемым окрашенным раствором. Для того чтобы
из всей видимой области спектра выделить лучи определенных
длин волн, на пути световых потоков перед поглощающими раство-
растворами помещают избирательные поглотители света, называемые
т о/ светофильтрами. Светофильтры
5 пропускают лучи лишь в опре-
определенном интервале длин волн
с полушириной пропускания
^Ч 2 макс — ^7 2 макс И ПраКТИЧвСКИ
Уг макс
/.макс
полностью поглощают лучи
других длин волн (рис. 12).
'/2 маке &У2 макс
Рис. 12. Спектральная кривая свето- Рис. 13. Интерференционный свето-
светофильтра (Я1/2Макс-Я;/2Макс - размы- фильтр:
тость максимума пропускания), 1 — стекло — подложка; 2 — слой серебра;
' з — слой MgF2; 4 — слой серебра;
5 — защитное стекло.
Чем уже область максимального пропускания лучей (Ад/,макс —
^/* макс) применяемого светофильтра, тем выше его избиратель-
избирательность к лучам этого интервала длин волн. Наиболее эффективные
стеклянные узкополосные светофильтры характеризуются размы-
размытостью максимума пропускания B0—30 нм).
В качестве светофильтров применяют цветные стекла и пленки,
окрашенные жидкости и интерференционные фильтры. Например,
из набора № 106 цветного стекла, выпускаемого отечественной
промышленностью, можно составить любой интересующий исследо-
исследователя набор узкополосных светофильтров. Спектры пропускания
(или поглощения) стеклянных светофильтров приводятся в руко-
руководствах к фотоколориметрам и в каталогах цветного стекла *.
В настоящее время Минским оптико-механическим заводом
им. Вавилова выпускаются наборы и отдельные интерференционные
светофильтры (рис. 13) диаметром 40 мм для длин волн 350—800 нм.
Светофильтры для длин волн 400—800 нм имеют максимальное
пропускание (Т) 25—50% с полушириной пропускания Ai/2MaKC —
* Каталоги цветного стекла издаются Государственным оптическим инсти-
институтом в г. Ленинграде.
27

^/2макс порядка 2% от длины волны (8—16 нм). Наборы интерфе-
интерференционных светофильтров для области спектра 400—800 нм выпу-
выпускаются с интервалом 10, 20 и 40 нм.
Светофильтры для фотометрирования выбирают, исходя из спек-
спектра поглощения определяемого вещества так, чтобы спектральная
область максимального поглощения лучей окрашенным раствором
и область максимального пропускания лучей светофильтром была
одной и той же, т. е. максимум поглощения раствора должен соот-
соответствовать максимуму пропускания (минимуму поглощения) свето-
светофильтра. На рис. 14 показаны спектральные характеристики окра-
окраРис. 14. Кривые поглощения фотоме-
трируемого раствора (кривая 1) и соот-
соответствующего ему светофильтра (кри-
(кривая 2).
500 600
Я, нм
Рис. 15. Кривые поглощения фото-
метрируемого раствора (кривая 1) и
не соответствующих ему узкополос-
узкополосных светофильтров (кривые 2 и 3).
шенного раствора (кривая 1) и правильно подобранного к нему
светофильтра (кривая 2).
Фотометрическое определение получается тем точнее, чем более
узкий участок спектра удается выделить светофильтром. Если свето-
светофильтр имеет узкую область максимального пропускания лучей,
но она не соответствует области максимального поглощения света
фотометрируемым раствором (рис. 15), то при работе с таким свето-
светофильтром точность определения получается даже меньше, чем при
«работе вообще без применения светофильтра. Иногда, однако при-
приходится отступать от общего правила подбора светофильтра. Напри-
Например, если выбранный для анализа реактив R (длина волны макси-
максимального поглощения — ^R) имеет окраску и поглощает свет в той
же области спектра, что и анализируемое соединение (длина волны
максимального поглощения комплекса — Як), то измерение оптиче-
оптической плотности раствора производят не в области максимального
поглощения лучей окрашенным соединением MR, а в области опти-
оптимального поглощения (при Яопт). Эта область соответствует той
длине волны (или тому участку спектра), где достигается наибольшая
разница Д?) в оптических плотностях окрашенного соединения
28
и самого реактива (рис. 16). В этом случае используют светофильтр
'опт*
с максимальным пропусканием лучей при Х0ПТ.
Другим примером, требующим специального подхода, является
фотометрический анализ раствора, содержащего близкие по составу
равновесные формы окрашенных соединений, спектры поглощения
которых аналогичны, но различаются положением максимумов
поглощения. Например, измерения оптической плотности стандарт-
стандартных растворов основного компонента (рис. 17, кривая 1) произво-
производили в соответствии с общим правилом при Хг. При измерении опти-
оптической плотности исследуемого раствора при Хг в присутствии неко-
Рис. 16. Наложение спектров поглощения исследу-
исследуемого соединения (кривая 1) и реактива (кривая 2).
торого количества его равновесной формы, которая имеет максимум
поглощения не при Л1? а при Х2 (кривая 2), получаются заниженные
значения концентрации определяемого элемента. В этом случае
исследуемый и стандартные растворы целесообразно фотометрировать
при некоторой наиболее эффективной длине волны Х3, которая соот-
соответствует точке пересечения кривых 1 и 2 [6], т. е. при фотометри-
ровании целесообразно применять светофильтр с максимальным
пропусканием лучей не в области Kl9 а в более эффективной области
Я3. При этой эффективной длине волны, называемой изобестической
точкой, оба окрашенных соединения определяемого элемента имеют
одинаковое светопоглощение, поэтому присутствие в исследуемом
растворе равновесной формы окрашенного соединения не будет
оказывать влияния на результат анализа.
29

В тех случаях, когда максимум поглощения раствора выходит
за пределы области максимальной чувствительности фотоэлемента
или отсутствуют спектральные
характеристики как для окрашен-
окрашенного раствора, так и для свето-
светофильтра, нужный светофильтр
подбирают экспериментально. Для
этого приготавливают две пробы
исследуемого раствора различной
концентрации и измеряют их опти-
оптические плотности со всеми име-
имеющимися светофильтрами. Затем
для каждого светофильтра находят
разность оптической плотности AD,
соответствующую взятой разности
концентрации АС окрашенного
раствора. Тот светофильтр, при
котором абсолютное значение
или разность оптической плотно-
плотности AD получается максимальной,
является наиболее подходящим
для фотометрирования данного
окрашенного раствора.
Иногда при подборе светофильтра для фотометрирования исполь-
используют менее точный, но более быстрый прием — выбирают свето-
светофильтр по цвету исследуемого раствора (табл. 2).
Рис. 17. Спектры поглощения равно-
равновесных форм определяемого элемента:
1 — спектр основного вещества; 2 —
спектр равновесной формы.
т,%
ТОО
80
60
АО
20
-
-
" сс-в 1
N. зс-1 I
400 500 600
КС-14
г
100
А. им
100
ю
К-2 М-72
400 500 600 700
7 Л> нм
Of 6
Рис. 18. Спектральные характеристики широкоприменяемых
в колориметрии светофильтров:
а — светофильтры к фотоколориметру ФЭК-М; б — светофильтры к фото-
фотометру ФМ—56.
Характеристики широкоприменяемых в колориметрии свето-
светофильтров приведены на рис. 18 и в табл. 3.
30
Набор светофильтров для фотометрирования окрашенных
растворов должен удовлетворять следующим требованиям:
а) максимумы пропускания светофильтров должны переме-
перемещаться от фильтра к фильтру по спектру, захватывая более или
менее одинаковые участки последнего;
Таблица 2
Цвета растворов и соответствующих им светофильтров
Цвет раствора
Желто-зеленый
Желтый
Оранжевый
Красный
Пурпурный
Фиолетовый
Синий
Зелено-синий
Сине-зеленый
Область максимального
поглощения лучей
раствором, нм
400—450
450—480
480-490
490-500
500—560
560—575
575—590
590-625
625—700
Цвет светофильтра
Фиолетовый
Синий
Зелено-синий
Сине-зеленый
Зеленый
Желто-зеленый
Желтый
Оранжевый
Красный
б) светофильтр должен полностью поглощать ультрафиолетовые
и инфракрасные лучи;
в) светофильтр должен пропускать лучи узкого интервала длин
волн, имея при этом высокое значение коэффициента пропускания.
Таблица 3
Спектральные характеристики светофильтров
Область
максималь-
максимального про-
пропускания,
нм
Ширина
области
пропус-
пропускания,
нм
Область
максималь-
максимального про-
пропускания,
нм
Ширина
области
пропус-
пропускания,
нм
М-43
М-47
М-50
М-53
М-55
М-57
М-59
М-61
М-66
М-72
436
465
496
533
550
574
590
619
665
726
416 ±10
455 ± 10
500 ± 10
540 ±10
580 ±10
610 ±10
660 ±10
41
43
40
36
34
41
64
64
К-1
К-2
К-3
К-4
К-5
К-6
К-7
СС-8
С-1
КС-14
659
633
570
541
519
478
461
430 ± 45
535 ±35
660
85
51
77
90
70
31

Чувствительность фотометрических методов
При спектрофотометрических и фотоколориметрических опреде-
определениях необходима объективная оценка наименьшего количества
вещества, которое может быть определено при помощи цветной
реакции.
В ряде случаев для таких оценок используют максимальные
значения молярных коэффициентов погашения * ?макс- Так, напри-
например, зная величину емакс, из уравнения F) можно рассчитать мини-
минимальную концентрацию вещества, поддающуюся спектрофотоме-
трическому определению [1, 7, 8]:
с —.
Если принять
1 • 1СГ3
D = 0,001; 1 = 1 см, емавс = 100 000, то
= 1 • 10~8 г-мол/л. При увеличении толщины слоя
1-105
до I = 10 см чувствительность определения можно повысить в 10 раз,
т- е- ^мин = 1-Ю~9 г-мол/л.
При фотоколориметрических определениях в настоящее время
величину DMm около 0,01 обычно признают предельно достижимой,
а молярный коэффициент погашения окрашенных соединений
в большинстве случаев не превышает 50 000 и Смин соответственно
увеличивается до 10~7 г-мол/л (при I = 1 см). Так как в ходе выпол-
выполнения анализов добавляются реактивы, производятся разбавления
и используются реактивы со значительно меньшими значениями ех,
то минимальная определяемая концентрация примесей составит
10-5—Ю-6 г-мол/л.
При вычислениях Смин предполагается, что окрашенное веще-
вещество, находящееся в растворе, подчиняется основному закону
светопоглощения и что даже при очень малых концентрациях обра-
образование окрашенного продукта реакции протекает практически
полностью.
Если же окрашенное соединение представляет собой электро-
электролит, имеющий не очень малую константу диссоциации, то чувстви-
чувствительность реакции будет определяться не только минимально на-
наблюдаемой концентрацией продукта реакции, но и тем количеством
(концентрацией) определяемого иона, которое останется несвязан-
несвязанным [8]. Если бы реакция протекала до конца
4- R"
определяемый реактив продукт
ион реакции
то ее чувствительность определялась бы минимальной концентра-
концентрацией продукта реакции, вычисленной по уравнению F). Так как
реакция идет не до конца, то чувствительность определяется такой
общей (начальной) концентрацией Mw+, при которой возможно обра-
* Определение истинных значений молярных коэффициентов йогашения
описано на стр. 193.
32
зование продукта реакции MR(W 1)+ минимальной наблюдаемой
концентрации.
Константа диссоциации (нестойкости) продукта реакции выра-
выражается уравнением
[Mw+] {R
"К
(8)
которое можно преобразовать следующим образом:
(9)
При вычислении чувствительности этой реакции следует принять
во внимание, что концентрация MR(W)+ равна величине Смин
в уравнении F). Знаменатель в левой части уравнения (9) равнове-
равновелик минимальной начальной концентрации Ми+, при которой воз-
возможно наблюдение продукта реакции и которую можно обозначить
через Смин- Поэтому уравнение (9) можно переписать в следующем
виде:
л™ _ [R-J
л tOMp
откуда [8]
(Ю)
Зная константу диссоциации К окрашенного соединения и кон-
концентрацию избытка реактива, можно более точно рассчитать чув-
чувствительность цветной реакции. Если [R~] > К, то уравнение A0)
превращается в более простое уравнение F).
Как известно, чувствительность реакции характеризуется не
только минимальной концентрацией, но и открываемым минимумом,
т. е. наименьшим количеством вещества, которое может быть еще
обнаружено данным реактивом при определенных условиях наблю-
наблюдения продуктов реакции [8, 9].
Гинзбург и Лурье [10], а также Сендел [11] показали, что чув-
чувствительность цветной реакции однозначно выражается числом
микрограммов A мкг = 1 • 10 г) определяемого элемента, превра-
превращенного в окрашенное соединение, которое в слое раствора с попереч-
поперечным сечением 1 см2 показывает оптическую плотность, равную 0,001
(условная чувствительность цветной реакции) *.
В табл. 4 [11] в качестве примера приведены условные чувстви-
чувствительности некоторых методов определения меди и никеля.
В большинстве чувствительных цветных реакций обнаружива-
обнаруживаемый минимум при спектрофотометрических и фотоколориметриче-
фотоколориметрических определениях находится в пределах 0,01—0,001 мкг/см2. Во
многих работах чувствительность выражают в мкг/мл, хотя без ука-
указания толщины поглощающего слоя такая характеристика не
является объективной.
* Чувствительность фотометрических методов определения целого ряда
элементов см. в Приложении на стр. 271 ел.
3 Заказ 1576.
33

Таблица 4
Условная чувствительность некоторых колориметрических
методов определения меди и никеля [И]
Применяемый реагент
(в скобках указан растворитель)
тт мкг
Чувствительность, —-
см2
(в скобках указана
длина волны)
Дитизон (СС14, СНС13)
Диэтилдитиокарбаминат (CCI4,
Салицилальдоксим (амилацетат)
Nj2+
Д иметилглиоксим + окислитель
Диэтилдитиокарбаминат
(изоамиловый спирт) . . .
(хлороформ)
0,0022 E33 им)
0,0040D36 нм)
0,0008 C44 нм)
0,0042 D45 нм)
0,010 C90 нм)
0,0019 C25 нм)
В то же время в некоторых методических работах чувствитель-
чувствительность цветной реакции обычно оценивают, исходя из воспроизводи-
воспроизводимости предлагаемого аналитического метода.
В связи с этим, очевидно целесообразно [12, 13] использовать две
различные характеристики цветной реакции, одна из которых
рассмотрена выше и определяется лишь интенсивностью окраски
соответствующего соединения {условная чувствительность цветной
реакции: mis, где т — наименьшее количество определяемого
вещества, мкг; s — эффективное сечение кюветы, см2), а вторая
учитывает погрешности конкретного метода анализа (определяемый
минимум т — мкг).
Для расчета mis и т в уравнении F) следует заменить С
(в г-мол/л) ее значением [14]:
п _ т 1Q3
С" nVA
где п — число атомов определяемого элемента, входящих в моле-
молекулу поглощающего свет соединения; V — конечный объем рас-
раствора, мл\ А — атомный вес элемента.
Следовательно,
U~
nVA v ±;
Учитывая, что VII = s и решая уравнение A1) относительно т
и mis = а получаем соответственно:
Ds
т = —пА.№ A2)
A3)
Если D — минимальное допустимое значение оптической плот-
плотности, то уравнения A2) и A3) позволяют рассчитать наименьшее
количество определяемого вещества.
Значения условной чувствительности а могут быть использованы при опи-
описании новых реагентов или сравнении реагентов друг с другом (см. стр. 271 и
[11]), значения определяемого минимума т при изложении конкретных методов
анализа см. на стр 236.
При расчете минимума т необходимо исходить из того, что вели-
величина D в уравнении A2) определяется погрешностью анализа,
которая характеризуется обычно при помощи стандартного откло-
отклонения SD (средней квадратичной ошибки). Принимая DMHH = 5SD
(стр. 236) и подставляя его в уравнение A2), получим:
34
A4)
С/
Из уравнений A2) и A4) видно, что снижение определяемого
минимума достигается, с одной стороны, увеличением молярного
коэффициента погашения, а с другой — уменьшением эффективного
сечения кюветы, наименьшего допустимого значения оптической
плотности Z)MBH и случайных погрешностей определения SD. Пер-
Первый путь связан с использованием монохроматоров или узкополосных
светофильтров, для которых е ^емаЕ0 (где е — средний молярный
коэффициент погашения, зависящий от характеристики использу-
используемого светофильтра) и с поисками новых высокочувствительных
реактивов.
Молярные коэффициенты погашения наиболее интенсивно окра-
окрашенных соединений, как правило, не превышают 100 000—120 000
и, следовательно, возможности увеличения чувствительности на
этой основе принципиально ограничены. Однако значительная часть
окрашенных комплексных соединений, используемых в спектрофото-
метрии, имеет молярные коэффициенты на 1 —1,5 порядка ниже
предельных величин и поэтому возможности уменьшения опреде-
определяемого минимума с помощью новых высокочувствительных ре-
реагентов еще не исчерпаны.
Вместе с тем разрабатываются методики, которые позволяют по-
получить «эффективные» молярные коэффициенты погашения значи-
значительно выше 100 000. Это можно проиллюстрировать на примере
определения субмикроколичеств A0"9 г) фосфат-иона, предложенного
Вестом и др. [15—17].
Принцип метода заключается в применении «усилительной реак-
реакции» (amplification reaction), в которой исходный определяемый
ион является ответственным за образование нескольких других
ионов того же самого или иного вещества. Авторы получали в вод-
водном растворе фосфомолибдат-ион 12МоО3-РО|-, который отделялся
от избытка молибдата экстрагированием гетерополикислоты в бута-
иол-хлороформ. Затем фосфомолибдат-ион реэкстрагировали в ам-
аммиачный буферный раствор, где он разрушался и молибдат-ионы
3* 35

определяли с помощью реактива Киркбрайта и Джойса [17] —
2-амино-4-хлорбензолтиола. При этом образовывалось 12 сильно
поглощающих молекул молибденового комплекса на каждый пер-
первоначальный фосфат-ион. Таким образом, «эффективный» молярный
коэффициент погашения для фосфат-иона становился равным 360 000
[15, 18]. F
Если следы определяемого иона могут служить катализатором
какой-либо реакции [18—21], продукты которой окрашены, то
чувствительность такой «кинетохроматической спектрофотометрии
(фотоколориметрии)» — «kinetochromic spectrophotometry» может
быть повышена во много раз за счет высоких значений (> 100 000)
«кинетохроматических коэффициентов погашения» [18]. Например,
реакция между цирконием и индикатором ксиленоловым оранжевым
H4Y3" в солянокислой среде протекает медленно с образованием
красного комплекса B : 1):
2ZrO2++H4Y3-
медленно
В присутствии некоторых ионов — арсенатов, фторидов, фосфа-
фосфатов и в меньшей степени сульфатов реакция между ионом металла
и реактивом ускоряется и красный комплекс Образуется намного
быстрее. Можно подобрать условия, при которых не катализи-
катализируемая реакция протекает только до ограниченного предела, а ката-
каталитическая реакция будет лротекать с приемлемой скоростью
и можно будет измерить количественно эффект катализа. При этом
соблюдаются следующие соотношения для арсенат-, фторид-, фос-
фосфат- и сульфат-ионов
арсенат : ксиленоловый оранжевый : цирконий 1:4:8
фторид : ксиленоловый оранжевый : цирконий 1:4:8
фосфат : ксиленоловый оранжевый : цирконий 1 : 8 : 16
сульфат : ксиленоловый оранжевый : цирконий 1:2:4
Отсюда видно, что как арсенат-ион, так и фторид-ион катализи-
катализируют образование четырех хелатных молекул циркония, тогда как
фосфат-ион — образование 8 молекул. Микроколичества фосфат-,
арсенат-, фторид- и сульфат- ионов образуют с ионом циркония
лабильные комплексы, которые могут реагировать с лигандом более
быстро, чем устойчивые к замещению полимерные молекулы цирко-
нила, обычно существующие в слабокислых растворах. На основе
этих кинетохроматических реакций были найдены «кинетохроматиче-
скме коэффициенты погашения» для арсенат-иона B00 000), фторид-
иона B00 000), фосфат-иона D00 000) и сульфат-иона D0 000).
Описанные системы просты в исполнении, высокоизбирательны
и на порядок (до 6-Ю"8 моль при 1=1 см) чувствительнее, чем
любая прямая спектрофотометрическая методика для этих
ионов [18].
Используя каталитическое действие диэтилдитиокарбамината
меди на обесцвечивание иод-азидных растворов при X = 420 нм,
36
А. К. Бабко и др. [21] предложили методику определения следов
меди (до 0,06 мкг). Максимальное значение молярного коэффициента
погашения емакс диэтилдитиокарбамината меди равно 12 800,
а условный молярный коэффициент погашения каталитической
реакции ек — 3,4-105 при X = 420 им, т. е. ек в 50 раз больше
емакс и во столько же раз чувствительность определения меди по
иод-азиДной реакции больше, чем с диэтилдитиокарбаминатом.
Второй путь повышения чувствительности связан с усовершен-
усовершенствованием аналитической методики, аппаратуры и техники изме-
измерений. Уменьшение площади поперечного сечения кювет в сочета-
сочетании с экстракционным концентрированием микропримесей позволяет
значительно уменьшить открываемый минимум [8, 9, 12, 13]. В лите-
литературе описано большое число микрокювет различной конструкции
[8, 13, 14, 22—39], эффективное сечение которых на 1—3 порядка
меньше, чем у обычных кювет.
В табл. 5 представлены основные характеристики некоторых
моделей.
Если s = 10 см2, а условная чувствительность реакции а =
= 0,01 мкг/см2, то т = as = 10 мкг = 100 г, т. е. применение
микроспектрофотометрии позволяет определять субмикрограммовые
количества примесей.
В литературе описан ряд микроспектрофотометров на основе
микроскопов и монохроматоров, специально предназначенных для
кювет малого объема [29—32] и в большинстве случаев для малых
толщин поглощающих слоев. Во многих конструкциях [30—32, 39]
кювету устанавливают на предметном столике микроскопа, в кото-
котором на месте окуляра помещены фотоумножитель или фотосопроти-
фотосопротивление.
Отечественной промышленностью выпускается микроспектро-
микроспектрофотометр МУФ-5 с автоматической записью спектра в ультрафиоле-
ультрафиолетовой и видимой областях. Помимо этого освоен выпуск приста-
приставок ПМО к спектрофотометрам СФ-4, СФ-4А, СФД-2, позволяющих
уменьшить поперечное сечение пучка света до 5,76-10 см2 B,4 X
X 2,4 мм).
Конструктивные особенности фотоколориметров ФЭК-М,
ФЭК-Н—57, ФЭК—56 также позволяют в 2—5 раз уменьшить
отношение объема раствора к толщине поглощающего слоя [40, 41].
В работе [41] двухкратное повышение чувствительности достигалось
благодаря тому, что выделенный с помощью диафрагмы узкий пучок
света проходил у основания кюветы, заполненной раствором только
наполовину. При этом в гнезда держателя кювет помещали отшли-
отшлифованные прямоугольные пластинки из нержавеющей стали или
плексиглаза 6,0 X 23 X 56 мм, а во входных окошках кюветной
камеры устанавливали круглые металлические диафрагмы с цен-
центральным отверстием 3,5 мм (такие диафрагмы прилагаются к при-
прибору ФЭК-Н—57; они могут быть изготовлены и из латуни) [40].
Оптическую плотность измеряли в кюветах с толщиной слоя 2 см,
помещенных на подставки у конца кюветодержателя, обращенного
37

н
1=3
vo
се
H
s
a
G
см см
CM LO
Рн
ь
о
ё
Он
g
о W
Рн
Oh
О
§
о
g
p,
H _
^ Э
о 2
О и
о w
s§
a
о
СМ
о
ю
7,5
к осветителю (в упор). Для заполнения кюветы достаточно 3,4—
4 мл раствора вместо 9 мл, необходимых для заполнения кюветы
до метки, нанесенной на ее боковой
грани.
Поперечно^ сечение окрашенного
раствора можно еще больше умень-
уменьшить, используя кюветы, снабжен-
снабженные вкладышами из инертного не-
непрозрачного материала с осевым
цилиндрическим отверстием мини-
минимального диаметра [14].
Так например, вкладыши из фто-
ропласта Ф-4 с диаметром отвер-
отверстия 9 мм к кюветам с I = 50 мм (рис. 19) позволили уменьшить
необходимый объем раствора до 3,5—4 мл вместо 20 мл при обычной
работе и снизить величину определяемого минимума в 5 раз (от т =
= 0,37 мкг до т = 0,07 мкг).
Точность фотометрических определений
и выбор оптимальных концентраций
S
'А
I'
S
'А
I
S.I
ее ^
О
VC
О I
О
ю
о
СО
О
со
н
о
аз
|о
р, 5
i
si
О
р О
о
g
II
ё я
О
Ю
о
Рч
ffi
Обычная фотоколориметрия и спектрофотометрия
Расчет относительной ошибки определения неизвестной концен-
концентрации в простейшем случае. При обычных фотоколориметрических
и спектрофотометрических определениях концентрация неизвестного
раствора Сх (в г1л или мг/мл) может быть рассчитана из уравнения *:
Ы
A5)
Чтобы оценить ошибку определения концентрации Сх, необхо-
необходимо продифференцировать уравнение A5) по переменным D и Сх
dC = -
Ы
В этом уравнении вместо dC и dD можно подставить значения
стандартных отклонений Sc и SD ([42-47]; см. также стр. 230).
Из уравнений A5) и A6) выводится выражение для определения
относительной ошибки SJC (в %) — коэффициент вариации:
_^.100 = -^.100
Отношение «S^/Z? вычисляется [48, 49] из уравнения:
SD _ 0,4343 ^
* Если концентрация выражена в г-мол/л, то к = 8
38
A7)
A8)
39

или
sd 0,4343
D
-D
Ч/Io
A9)
или ST —
где I/Jo = T — пропускание раствора (T = 10"D); SIfI
стандартное отклонение величины пропускания, которое может
быть определено из 6—10 параллельных отсчетов пропускания.
40
80
0,90 \\ ^ ^
Рис. 20. Зависимость функции
г 0,4343
F = °
раствора ///0.
Примечание. Если по ординате
отложены значения произведения
FxSj • 100, то кривая характеризует
зависимость относительной ошибки
SC
—q— 1°° L % 1 от пропускания раствора.
Рис. 21. Зависимость относительной
ошибки от оптической плотности (при
ST = 0,003):
1 — кривая рассчитана по Шмидту; 2, 3 — кри-
кривые рассчитаны Н. П. Комарем и В. П. Самой-
Самойловым для спектрофотометра СФ-4 и фотоколори-
фотоколориметра ФЭК-М соответственно.
Значения члена ///>1 могут быть выражены как функция
///0 (рис. 20) и рассчитаны для различных значений пропуска-
пропускания III0 [50]:
///о 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0
0,4343
///olg/z/o 4'300 3'106 2'768 2'728 2'885 3'252 4'°- 5'595 10'534 -
На рис.21 представлена зависимость ошибки Д ==—с-«100[%]
от оптической плотности раствора, рассчитанная по Шмидту
[49] (см. уравнения 18, 19) и по Н. П. Комарю и В. П Самой-
Самойлову [51].
Как видно из рис. 20 и 21, относительная ошибка определения
концентрации зависит не только от величины стандартного откло-
отклонения пропускания 5Г, но и от пропускания (оптической плотности)
раствора, т. е. от концентрации исследуемого раствора.
40
При 1/10 = 0,386 (Т = 38,6%) или D = 0,434 относительная
ошибка SCIC будет минимальна.
Согласно уравнению A9), минимальная ошибка Sc/C= ±2,9 отн.%
(при ST = 1%) наблюдается в интервале 0,3—0,7 ед. оптической
плотности [42, 50 ].
При D =0,1 и 1,3 измерения проводят уже с удвоенной мини-
минимальной ошибкой, равной 5,8 отн. %.
Н. П. Комарь и В. П. Самойлов [51] теоретически и эксперимен-
экспериментально показали, что обычное выражение зависимости SJC от
SJD не подтверждается. Это связано с тем, что при оценке значе-
значений *S'D не учитываются погрешности при установке спектрофото-
спектрофотометра и фотоколориметра на нулевое и стопроцентное пропускание
и при отсчете пропускания исследуемого раствора. Эти погрешности
составляют в ряде случаев основной вклад в общую ошибку измере-
измерения. Интервал Z), где общая ошибка измерения не превышает удво-
удвоенной минимальной, оказался несколько шире, чем на это указывает
кривая Шмидта (рис. 21, кривая 1) и данные других авторов. Для
СФ-4 и для ФЭК-М этот интервал, в отличие от общепринятого
@,12—1,2), доходит до значений 1,35—1,45. В области слабых опти-
оптических плотностей расширение интервала незначительно. Авторы [51]
обращают внимание на следующее. Из кривой Шмидта, например, при
ST = 0,003 @,3%) получим Дмин ^0,88% и 2ДМИН ^ 1,76%, т. е.
эта кривая указывает, что фотометрирование в интервале D =
= 0,12—1,2 возможно с ошибкой 2ДМИН ^ 1,76%. Кривые Н. П. Ко-
маря и В. П. Самойлова (рис. 21, кривая 2 и 3) говорят о возмож-
возможности фотометрирования с ошибкой Дмин ^0,88% в интервале
оптических плотностей 0,14—1,9 и с ошибкой 2ДМИН^1,76%
вплоть до значений D ^2,5—2,6. Сказанное приводит к выводу,
что опубликованные ранее теоретические положения указывали
заниженный интервал, где ошибка измерения не превышает
удвоенной минимальной, и главное давали заниженную точность
фотометрирования, т. е. фактически скрывали возможности спектро-
фотометрического анализа в области высоких значений оптических
плотностей.
Расчет максимальной относительной ошибки [49, 52]. В общем
виде зависимость между концентрацией раствора и оптической
плотностью выражается уравнением прямой [42, 44, 45]:
D_
I
B0)
где к — наклон кривой (коэффициент погашения); Ъ — отрезок,
отсекаемый прямой DIL
Чтобы найти относительную ошибку определения неизвестной
концентрации следует рассчитать С из уравнения
С =
D/1 — Ъ
B1)
41

и предельную абсолютную ошибку, которая равна сумме абсолют-
абсолютных значений всех частных дифференциалов рассматриваемой
функции:
дС
дС
дС
B2)
Подставляя соответствующие значения частных дифференциа-
дифференциалов в уравнение B2) получают выражение:
B3)
Вместо dD, dl, db, dk можно подставить значения стандартных
отклонений ±SD; ± St; ±Sb и ±*S'fc. Предполагая, что имеет место
наименее благоприятный случай, т.е. что все частные ошибки имеют
одинаковый знак (складываются), следует сохранить только поло-
положительные значения стандартных отклонений:
D
Dll~b
B4)
dC
Выражение для расчета относительной ошибки (в %) —^— • 100
выводится из уравнений B1) и B4):
) — bl
B5)
Если предположить, что при измерениях отсутствуют системати-
систематические ошибки (Ь — 0, но Sb =^= 0), то уравнение B5) примет следу-
следующий вид:
100
B6)
Составляющие ошибки в уравнении B6) могут быть вычислены
в отдельности:
S
а) расчет ошибки —^~ приведен ранее;
б) относительная ошибка St/l может быть определена экспери-
экспериментально из отклонений толщин кювет St. Если оптическая плот-
плотность измеряется во всех случаях в одной кювете, то ошибка Sl
может быть незначительна;
в) ошибка SJk содержит стандартное отклонение величины коэф-
коэффициента погашения к;
с
г) ошибка —¦ зависит от концентрации раствора.
Из уравнения B6) можно сделать следующие общие заключения
Для проведения точных спектрофотометрических (фотоколориметри-
(фотоколориметрических) измерений.
42
Ошибка будет меньше, если:
1) пропускание раствора близко к величине 0,386 (D = 0,4343);
2) меньше величина стандартного отклонения пропускания ST;
3) меньше отклонения между длинами используемых кювет;
4) длиннее используемые кюветы;
5) меньше величина стандартного отклонения наклона калибро-
калибровочной кривой Sk;
6) круче наклон кривой (т. е. больше коэффициент погашения);
7) меньше величина стандартного отклонения Sb',
8) больше концентрация раствора.
Следует отметить, что некоторые из этих требований, например
4 и 8, противоположны друг другу.
В качестве примера в табл. 6 приведены данные расчета макси-
максимальной ошибки определения кобальта (II) в виде перхлората
спектрофотометрическим методом.
Таблица 6
Ошибки определения кобальта (II) в виде перхлората
классическим спектрофотометрическим методом [49]
1
г/л
2
4
6
8
10
12
14
D/1
0,168
0,334
0,506
0,674
0,816
1,045
1,194
0,4343 о/г/г
I/Io-lg I/Io
о), %
13,57 • 10-1
2,225 • 10-1
1,497 • 10-1
0
1,068 • 10-1
1,424 • 10-1
2,51 • 10-1
sk
ft -100, %
1,0532
6,5353
3,2676
2,1784
1,6338
1,3070
1,0892
0,93362
«Lioo
(общая
ошибка), %
8,95
4,54
3,38
2,68
2,65
2,28
2,23
Оптическая плотность измерялась при Я = 511 нм в кварцевых
кюветах длиною 1 см; к = 0,0874; Sk = 0,0092; Ъ = 0,0206; Sb =
= 0,0114.
Из приведенных данных видно, что недостаточно считать член —^- »
как это принято, в качестве основной относительной ошибки опреде-
определения концентрации: в ряде случаев ее величина в большей степени
зависит от ненадежности параметров к и Ъ.
Методы дифференциальной спектрофотометрии
(фотоколориметрии) [49, 50, 52—68]
Точность анализа может быть значительно повышена, если
использовать методы дифференциальной спектрофотометрии (фото-
(фотоколориметрии), при которых оптическая плотность исследуемого
раствора измеряется не относительно чистого растворителя (или
43

раствора реактивов), а относительно раствора сравнения, содержа-
содержащего известное количество определяемого вещества.
Имеется несколько дифференциальных спектрофотометрических
методов, отличающихся техникой измерения [52, 62, 63]:
Метод относительного пропускания (Transmittarnce ration method).
В этом случае пропускание можно представить как отношение
двух пропусканий:
T x/r ~'
r/s
(где Тх/8 = IJI8 и Tr/S = Ir/Is, а индексы s, r, x относятся соот-
соответственно к растворителю, разбавленному раствору сравнения
и к раствору неизвестной концентрации).
Концентрация раствора сравнения обычно меньше или равна
концентрации неизвестного раствора (Сг ^ Сх).
Относительную ошибку определения концентрации (в %) нахо-
находят из уравнения [52, 62, 63]:
^•100 =
0,4343
10~D*/r(Dx/r+Dr/s) T*lr
100
B7)
Функция Fx/r =
0,4343
зависит от «абсолютной»
/
величины оптической плотности раствора сравнения Dr/s. Так как
последний может быть выбран произвольно, то на графике зависи-
зависимости Fx/r = f (Da;/r) получается ряд кривых, соответствующих
выбранной величине Dr/S. Некоторые кривые представлены на
рис. 22, из которого видно:
а) по мере увеличения оптической плотности раствора сравнения
по отношению к растворителю Dr/8 при D ^ 0,4343 на кривых
наблюдается исчезновение минимума и функция становится моно-
монотонной;
б) по мере увеличения Dr/S уменьшается величина Fx/r и вели-
величина относительной ошибки. Наибольшая точность определений
должна достигаться при Dr/S = Dx/r = 2. Относительная ошибка
измерения концентрации исследуемого вещества может составить
при этом 0,1—0,5 отн. %.
Т. М. Малютиной и Б. М. Добкиной [59] показано, что при диф-
дифференциальном методе с использованием фотоколориметра ФЭК-Н
точность повышается в 2—3 раза по сравнению с абсолютным мето-
методом; при использовании прибора ФЭК—55 с ртутной лампой —
в 2—4 раза.
В. И. Ганопольский, В. Ф. Барковский и Т. А. Ганопольская
([60]; см. также стр. 111,120) разработали метод двусторонней диффе-
дифференциальной спектрофотометрии, при помощи которого можно
с высокой степенью точности измерять концентрации как в случае
44
Сх> Сг, так и при Сх < Сг. На рис. 23 представлены кривые точ-
точности двустороннего дифференциального метода для ряда значений
Dr (при ST = 1%, т. е. ST = 0,01).
Номограмма показывает, в каком интервале оптических плотно-
плотностей (и соответствующем интервале концентраций) можно прово-
проводить анализ, сохраняя заданное значение точности измерений (задан-
(заданную относительную ошибку), а также позволяет проводить выбор
оптимальных условий анализа по методу двусторонней дифферен-
дифференциальной спектрофотометрии.
7,5 1,0 0,5 0 035 7,0 7,5 2fl
Рис. 22. ^^Зависимость функции Рис. 23. Расчетные кривые точно-
точности двустороннего дифференциро-
0,4343
от относитель-
вания.
ной оптической плотности D , .
XI Г
Для расчета максимальной ошибки, допускаемой рассматрива-
рассматриваемым методом, когда
Свела [46] предлагает следующее уравнение:
Сх
~с7
0,4343
Тх/г
-^Иоо
B8)
Следует заметить, что второй член правой части уравнения B8)
содержащий ^ошибку определения длины кюветы, умножается на
фактор * г. Чем ближе величины Сх и Сг друг к другу, тем
меньше ошибка, вызванная отклонениями в длине кювет. Если
45

систематически применяют одни и те же кюветы, то ошибка SJI
становится незначительной и может не приниматься в расчет.
Из уравнения B8) можно также сделать следующие общие заклю-
заключения по точности дифференциальных спектрофотометрических
измерений.
Ошибка будет меньше, если:
1) больше концентрация раствора сравнения (его относительная
плотность, измеренная по отношению к растворителю, должна
быть во всяком случае выше, чем 0,4343);
2) меньше оптическая плотность неизвестного раствора, изме-
измеренная по отношению к раствору сравнения, — наиболее благо-
благоприятный случай, когда Dx/r = 0, т. е. концентрации неизвестного
раствора и раствора сравнения равны;
3) меньше стандартное отклонение показаний пропускания;
4) меньше расхождения в длинах рабочих кювет;
5) длиннее используемые кюветы;
6) выше концентрация неизвестного раствора;
7) меньше стандартное отклонение величины Ъ.
8) больше наклон калибровочной кривой, т. е. выше коэффи-
коэффициент погашения окрашенного соединения;
9) меньше стандартное отклонение наклона к.
Некоторые из этих требований, как и в случае обычной спектро-
фотометрии, находятся в противоречии.
Так, согласно пункту 1 раствор сравнения должен быть как
можно более концентрированным. Однако с увеличением концентра-
концентрации световой сигнал, измеряемый фотоэлементом или другим прием-
приемником, становится все слабее и поэтому величина стандартного
отклонения пропускания ST будет увеличиваться, что противо-
противоречит пункту 3.
На практике при дифференциальных спектрофотометрических
определениях раствор сравнения рекомендуется выбирать возможно
более высокой концентрации, при которой еще не наблюдается
нарушение закона Бера или оно невелико и удается произвести
отсчет с точностью абсолютного метода [59, 66].
Расчет общей (максимальной) ошибки и отдельных составляющих
ошибок дифференциальных спектрофотометрических измерений ко-
кобальта A4—26 г/л) в виде перхлората, измеренных по отношению
к оптимальному раствору сравнения, содержащему 12 г/л Со2+,
приведены в табл. 7.
Из табл. 7 следует, что ошибка, обусловленная членом
0,4343 ST
—— — 100, который используется многими авторами
как критерий точности, существенно уменьшается при применении
дифференциальных спектрофотометрических методов. Между тем
общая (максимальная) относительная ошибка определения концен-
концентрации может оказаться значительно больше из-за ошибок опреде-
определения параметров к и Ъ.
46
Таблица 7
Ошибки определения кобальта (II) в виде перхлората методом
дифференциальной спектрофотометрии [46]
г/л
14
16
18
20
22
24
26
0,4343 STx/r
iO—Dx/r (Dx/r +
0,0432
0,0273
0,0200
0,0159
0,0837
0,0704
0,0448
Л ft ft П/
. • 100,%
Dr/s>
0/
%
0,4327
¦?•¦••¦
%
0,6725
0,5885
0,5231
0,4708
0,4279
0,3923
0,3621
s
~c'100
(общая
ошибка), %
1,15
1,05
0,98
0,92
0,94
0,90
0,84
Значительное уменьшение экспериментальных ошибок (это можно
показать расчетом) достигают в том случае, когда для построения
калибровочного графика используют большое количество точек;
например, для интервала, приведенного в табл. 7, следует брать
около 20 определений.
Максимально точный метод (Ultimate precision method). В макси-
максимально точном методе используют два раствора сравнения с раз-
разными концентрациями (Сг и CQ) для калибровки шкалы пропуска-
пропускания. Ток компенсируется на нуль (нуль процентов пропускания)
с более концентрированным раствором, помещенным по ходу свето-
светового потока, в то время как по менее концентрированному раствору
устанавливается 100%-ное пропускание.
Таким образом, оптические плотности ^растворов, концентрации
которых находятся между этими растворами сравнения (Сг < Сх <^
<С ), могут измеряться с очень расширенной (растянутой) шкалой.
Пропускание и оптическая плотность неизвестного раствора
выражаются следующим образом:
rp X V
1 *-Q ~ J-ZTn
D
X_Q
r-Q r w r-Q r-Q
Связь между концентрацией Сх и оптической плотностью D
нелинейна и может быть представлена в виде:
r-Q
— 10-klCQ)+10~klCQ] B9)
Следовательно, калибровочная кривая экспоненциальна и фор-
формально подобна кривой, имеющей положительное отклонение от
закона Бера (рис. 24). Из-за нелинейности калибровочного графика
47

выражение для относительной ошибки определения концентрации
значительно усложняется [62, 63].
Можно, однако, качественно показать с помощью рис. 24, что
в этом случае также наблюдается увеличение точности. Действи-
Действительно, если AD — встречающаяся ошибка в измерении оптической
плотности, то соответствующая ошибка АС в определении концен-
концентрации будет меньше в случае положительного отклонения от закона
Бера (Д Сг) и больше в случае отрицательного (АС3).
Метод анализа следов элемен-
элементов (Trace analysis method). Метод
употребляется преимущественно
при определении концентрации
разбавленных растворов, пропу-
пропускание которых приближается
к 100%. В этом случае оптиче-
оптическая плотность (пропускание) из-
измеряется по отношению к раство-
растворителю. Нулевой ток (нуль про-
Рис. 24. Ошибки определения кон- центов пропускания) балансируют
с раствором сравнения, более кон-
концентрированным, чем исследуемый
образец, в то время как 100%
пропускания устанавливают по
растворителю.
Пропускание и оптическая плотность неизвестного раствора
равны,
центрации:
2 при положительном отклонении от
основного закона светопоглошения; 2—
при соблюдении основного закона свето-
поглощения; 3 — при отрицательном откло-
нении от основного закона светопогло
щения.
1 x-Q ¦- / _
Связь между концентрацией-и оптической плотностью
C0)
экспоненциальна и формально подобна кривой при «положительном
отклонении» от закона Бера. Точность этого метода аналогична
точности предыдущего метода. Однако, как показали Шигемацу
и Табуши [67], на практике дифференциальный метод анализа сле-
следов элементов не дает значительных улучшений по сравнению
с обычной спектрофотометрией.
Выбор реактива
Реактив для фотометрического определения выбирается, прежде
всего, исходя из специфичности взаимодействия анализируемого
вещества с определенными аналитическими группами органических
реактивов. Например, для никеля специфическими реактивами
являются органические вещества, содержащие оксимную группу
43
= N—ОН, для кобальта — реактивы, содержащие в ортоположе-
нии —N = 0- и —ОН-группы, для меди — реактивы, содержащие
тио- и аминогруппы одновременно и т. д. [69, 70]. Необходимо
также, чтобы окрашенные соединения удовлетворяли требованиям
устойчивости и постоянства состава.
Для оценки специфических реактивов используют критерии,
сформулированные А. К. Бабко [71]. Лучшим реактивом при прочих
равных условиях считают такой, который при образовании окрашен-
окрашенного соединения обеспечивает:
1. Наибольшее смещение максимума поглощения: ДА, = Хк — X
(где Хк и XR длины волн максимального поглощения комплекса
и реактива).
2. Наибольшие абсолютное и относительное изменения величины
молярного коэффициента погашения: Де = е — ею и Д = е./е .
В тех случаях, когда молярные коэффициенты погашения ком-
комплекса и реактива неизвестны, реактивы выбирают по наибольшей
разности между суммарной оптической плотностью раствора DCM
и самого реактива: AD = DCM — DR.
3. Наибольшую разницу в значениях рН при образовании окра-
окрашенных форм комплекса и самого реактива: ДрН = рНк — pHR.
4. Наибольший интервал значений рН, в котором соблюдается
постоянство оптической плотности раствора.
Практическим критерием чувствительности реактива служит
угол наклона прямой, характеризующей зависимость оптической
плотности (или разности оптических плотностей) от концентрации
окрашенного вещества. Графическая зависимость определяется при
длине волны, где величина D (или AD) является максимальной.
Чем больше угол наклона (или тангенс угла наклона) этой прямой,
чем чувствительнее реактив.
Определение оптимальных условий
фотометрического анализа
Прежде всего необходимо установить наиболее благоприятные
условия образования окрашенного комплекса и определить оптиче-
оптические характеристики его раствора. С этой целью исследуют влияние
рН раствора, избытка реактива, времени, температуры и последова-
последовательности добавления реактивов на светопоглощение фотометриру-
емого раствора. Затем находят оптимальные значения навески
и конечного объема анализируемого вещества, а также пределы кон-
концентраций, удобные для фотометрических определений.
Определение оптимальных условий можно проводить в следу-
следующей последовательности.
Определение области максимального (оптимального) поглоще-
поглощения света раствором анализируемого вещества. Используя спектро-
спектрофотометры, фотоколориметры ФЭК-Н—52, 54, 57, ФЭК—56 или
фотометры ФМ —56, ФМ — 58, измеряют оптическую плотность
4 Заказ 1576. 49

анализируемого раствора. По данным измерений оптической плотности
раствора при разных длинах волн (или с разными узкополосными
светофильтрами) строят на миллиметровой бумаге спектр поглоще-
поглощения исследуемого раствора. На регистрирующих спектрофотометрах
спектры поглощения записываются автоматически на бланках.
Затем определяют длину волны или участок спектра, где наблю-
наблю(
дается максимальное значение оптической плотности Du
(или
uaKC (
разности оптических плотностей Д?)макс — в случае окрашенного
реактива). Все последующие измерения оптической плотности рас-
растворов производят при найденном значении длины волны макси-
максимального (оптимального) светопоглощения.
Определение оптимального значения рН раствора. При устано-
установлении области рН раствора наиболее благоприятной для образо-
образования окрашенного соединения, измеряют оптическую плотность
рН, рН2
рН
Рис. 26. Графическое определение
оптимальной концентрации реактива:
Рис. 25. Зависимость оптической
плотности раствора (или разности р
оптических плотностей AD) от рН. i — при образовании устойчивого (прочного.
окрашенного соединения; 2 — при образова-
образовании малопрочного окрашенного соединения.
исследуемого раствора при разных значениях рН и строят график
зависимости D (AD) = f (рН) (рис. 25). По графику определяют
интервал оптимальных значений рН раствора pHj — рН2, где
наблюдается наибольшее и практически постоянное значение опти-
оптической плотности раствора. Если окрашенное соединение извле-
извлекается неводным растворителем, то необходимо определить интервал
значений рН максимальной степени экстракции анализируемого
соединения. При неизвестной оптимальной концентрации избыток
реактива в этих опытах берется 2—3-х кратным по отношению
к количеству определяемого вещества.
Определение количества реактива, необходимого для полного
связывания анализируемого иона в окрашенное соединение. Требу-
Требуемое количество реактива рассчитывают теоретически (стр. 246)
или определяют экспериментально по максимальному выходу про-
продукта реакции, т. е. по максимальному светопоглощению. Для этого
приготавливают серию растворов с постоянным содержанием опре-
определяемого иона *, но с различным и все увеличивающимся содержа-
содержанием реактива. Затем измеряют оптические плотности растворов
* Для этих опытов желательно брать соли кислот, анионы которых не
вызывают дополнительного комплексообразования.
50
и строят график зависимости D (или AD) от концентрации реак-
реактива CR (рис. 26).
При образовании устойчивого окрашенного соединения на кри-
кривой D (AD) = f (CR) наблюдается резкий излом в так называемой
«точке насыщения», который и определяет минимальное количество
реактива, необходимое для максимального выхода продукта реакции
(кривая 1). Оптимальное количество реактива в этом случае должно
превышать стехиометрическое на 30—50%. При образовании мало-
малопрочного комплекса кривая «насыщения» не имеет резкого излома
(кривая 2). В этом случае необходимо установить наименьшее коли-
количество-реактива, при котором практически прекращается увеличе-
увеличение D (или AD в случае окрашенного реактива). Это количество
и принимается за оптимальное.
Определение * оптимальной навески и конечного объема фото-
метрируемого раствора [72]. Обозначив наименьшее содержание
определяемого иона М в анализируемом образце через р (в %),
навеску образца — q (в г), а конечный объем раствора — V (в мл),
получим следующее выражение для наименьшей концентрации опре-
определяемого иона М (в г/л):
C1)
Если окрашенное соединение образуется по реакции тЖ + ^R ту-
«2 MWRW и реактив тоже окрашен, то величина наименьшей
концентрации определяемого иона (в г!л), согласно основному
закону светопоглощения, выражается уравнением:
Г -
C2)
где Омин — наименьшее значение оптической плотности, измерен-
измеренное относительно раствора реактива; тип — стехиометрические
коэффициенты, характеризующие состав комплекса MWRW; Аж — атом-
атомный вес определяемого иона М; ек и eR — молярные коэффициенты
погашения комплекса и реактива; I — толщина слоя раствора, см.
Решая уравнения C1) и C2) относительно неизвестных q и V,
получим:
D
м
V 10 pl(tK-nsR)
C3)
Вычислив правую часть равенства C3) при оптимальном значе-
значении оптической плотности Z>onT, выбирают разумные значения для q
и V. При очень малых отношениях q/V (^10) нужные величины
* Определение носит приближенный характер. Более точный, расчет
с использованием приемов математической статистики описан А. Б. Блан-
Бланком [12].
4* 51

навески и объема получают разбавлением раствора пробы в кали-
калиброванной посуде. Если отношение q/V получается большим (^0,1),
то чувствительность метода не обеспечивает определение столь
малых значений процентного содержания определяемого иона.
В этом случае следует либо применить предварительное концен-
концентрирование определяемого иона, либо сменить метод анализа.
Выяснение зависимости светопоглощения раствора от времени
и температуры. Фотометрический анализ обычно проводят при
одинаковой комнатной температуре, так как изменение,температуры
раствора во многих случаях вызывает соответствующее изменение
светопоглощения. Если даже небольшое изменение температуры
(на 2—3 град) приводит к значительному изменению оптической
плотности фотометрируемого раствора, то измерения последней
производят после предварительного термостатирования.
Для выяснения устойчивости светопоглощения фотометрируемого
соединения во времени измеряют оптическую плотность раствора
через некоторые промежутки времени и строят график зависимости
оптической плотности от времени. Для последующей работы выби-
выбирают такой интервал времени, в течение которого максимальное
значение оптической плотности раствора сохраняется неизменным
или меняется незначительно.
Кроме того, на протяжении всех измерений строго выдерживают
время между измерением оптической .плотности и приготовлением
фотометрируемого раствора.
Г Л А ВАЗ
УСТРАНЕНИЕ ВЛИЯНИЯ ИОНОВ,
ПРЕПЯТСТВУЮЩИХ АНАЛИЗУ
После переведения анализируемой навески в раствор в нем,
кроме определяемого компонента, присутствуют и другие ионы,
которые часто мешают проведению непосредственного фотометриче-
фотометрического определения примеси. Для устранения вредного влияния по-
посторонних ионов их либо отделяют, либо устраняют влияние этих
ионов химическими методами (без отделения) или при помощи свето-
светофильтров.
Отделение мешающих анализу ионов
Фотометрическому анализу часто предшествует разделение основ-
основных анализируемых компонентов или отделение определяемых при-
примесей A0~2—10~8%) от мешающих ионов. Методы отделения осо-
особенно широко используют при определении ионов в очень разба-
разбавленных растворах (до 10~10—10~12 г-ион/л) и при анализе чистых
и особо чистых веществ, так как непосредственное определение микро-
микропримесей при таких концентрациях невозможно без отделения их
хотя бы от главной массы основных компонентов, а часто и от дру-
других примесей. Во многих случаях различные методы отделения позво-
позволяют одновременно сконцентрировать определяемые вещества в ма-
малых объемах, а это повышает чувствительность фотометрических
методов.
Для отделения мешающих ионов чаще всего применяются:
экстракция не смешивающимися с водой органическими раство-
растворителями;
осаждение и соосаждение определяемого иона;
разделение ионов при помощи ионообменников;
отделение мешающих ионов отгонкой легколетучих соединений;
электрохимические методы.
Выбор метода отделения примеси от основной массы анализи-
анализируемого вещества определяется физическими и химическими свой-
свойствами разделяемых компонентов.
53

Экстракция не смешивающимися с водой органическими раство-
растворителями [14, 73—89]. Экстрагирование — один из основных мето-
методов отделения определяемого вещества от других веществ, мешающих
его количественному определению. Разделение достигается благо-
благодаря избирательному переходу вещества из одной фазы, в которой
оно растворено или диспергировано, в другую жидкую фазу. По
скорости выполнения и эффективности разделения экстракция
часто превосходит другие методы отделения мешающих ионов.
Эффективность разделения обычно выражается [74] уравнением:
C4)
где Р — фактор разделения; кг и к2 — соответственно индивидуаль-
индивидуальные коэффициенты распределения компонентов 1 и 2; С± — концен-
концентрация компонента 1 в органической и водной фазах; С2 — концен-
концентрация компонента 2 в тех же фазах.
Для эффективного разделения, как видно из приведенного уравне-
уравнения, необходимо, чтобы коэффициенты распределения определя-
определяемого вещества и мешающих веществ различались в достаточной сте-
степени. В тех случаях, когда один из коэффициентов распределения
очень мал, а другой велик, разделение достигается легко и быстро.
Если же фактор разделения велик, и меньший из коэффициентов
распределения также велик, происходит экстракция обоих компо-
компонентов, т. е. в этом случае необходимо тем или иным способом по-
подавить экстракцию нежелательного элемента. Экстракция позволяет
селективно разделять не только большие количества различных эле-
элементов, но, и отделять следы одних элементов от макроколичеств
других и концентрировать их в малом объеме органического раство-
растворителя, не смешивающегося с водой. Известны случаи извлечения
десятых и сотых долей микрограмма вещества A0~7—10"8 г) из 1 —
2 л водного раствора 5—10 мл органического растворителя.
В настоящее время интенсивно развиваются экстракционно-
фотометрические методы, которые позволяют объединить этапы раз-
разделения и непосредственного фотометрического определения элемен-
элементов в одну операцию, так как многие ионы металлов образуют окра-
окрашенные соединения, которые могут быть извлечены соответствующими
растворителями. Такое обогащение (концентрирование) приводит
к значительному повышению чувствительности определения.
Часто измеряют оптическую плотность (пропускание) бесцветного
экстракта в ультрафиолетовой области спектра A85—400 им)
или добавляют новый реагент, образующий окрашенное соединение
непосредственно в экстракте [75—80]. В случае необходимости ис-
используют реэкстракцию, т. е. переводят тем или другим способом
определяемый компонент из органической фазы снова в водный рас-
раствор и, после соответствующей обработки, фотометрируют. В ряде
случаев чувствительность определения может быть повышена во
много раз, если экстрагировать не окрашенное соединение следов
54
определяемых элементов, а продукт цветной реакции, катализиру-
катализируемой этими элементами [75—81].
Все экстракционные приемы по извлечению отделяемого (опре-
(определяемого) иона из водной фазы в органическую сводятся к тому,
что его переводят в такое соединение, которое легко переходило бы
в органическую фазу.
В большинстве случаев такими соединениями являются неорга-
неорганические комплексные, внутрикомплексные и тройные комплекс-
комплексные соединения.
Неорганические комплексные соединения
(чаще всего галогенидные и роданидные ацидокомплексы, например
HFeCl4, HGaBr4, HInBr4, HTlBr4, H3[Fe(CNN] и т. д.). В качестве
растворителей применяют кетоны, спирты, эфиры. Экстрагирование
ионов в виде неорганических комплексных соединений широко при-
применяется как для разделения больших количеств ряда Элементов,
так и для отделения определяемых микропримесей [14, 73, 74, 83, 88].
Например, можно полностью отделить Fe3+ от Се3+, Со2+, А13+,
Mn2+, Ni2+ двух-трехкратной экстракцией диэтиловым эфиром из
4 н. раствора НС1 в виде роданидного комплекса [90, 91]. Экстракция
хлорида галлия диэтиловым эфиром применяется при определении
Ga в алюминиевых сплавах [92], в германии и в двуокиси германия
[93]. Из 6 н. раствора НВг ион индия извлекается диизопропиловым
эфиром на 97%, а ион цинка практически остается в водной фазе
[94]. Экстракция бромида таллия диэтиловым эфиром используется
для отделения от ионов кадмия, свинца и других примесей [95].
Описание свойств экстракционных систем ионных неорганиче-
неорганических соединений аналитическими выражениями, количественно свя-
связывающими степень экстракции с экспериментальными параме-
параметрами, часто бывает затруднительным, так как кислородсодержащие
растворители взаимодействуют с металлом и даже с реагентом; для
экстракции необходима высокая концентрация реагента, например,
соляной кислоты, а при оценке его влияния на равновесие как в вод-
водной так и в органической фазах возникают трудности. Помимо этого
может иметь место ассоциация ионных или полимеризация молеку-
молекулярных компонентов и т. д.
Внутрикомплексные соединения (хелаты):
дитизонаты [14, 73, 74, 80, 85, 86, 88, 96, 97], оксихинолинаты [14,
73, 74, 80, 84, 86, 88, 93], купферонаты [14, 80, 85, 86, 97, 98], ди-
этилдитиокарбаминаты [14, 73, 74, 80, 85, 86, 97, 99, 100]. Эти соеди-
соединения применяются для полного отделения и разделения небольших
количеств элементов. Для растворения внутрикомплексных соеди-
соединений и извлечения их из водной фазы чаще всего используют хлоро-
хлороформ или четыреххлористый углерод. Дитизон, 8-оксихинолин,
купферон и диэтилдитиокарбаминат натрия являются групповыми
реагентами, которые позволяют определять как группу интересу-
интересующих аналитика примесей, так и отдельные примеси (меняя рН исход-
исходного раствора, добавляя другие комплексообразующие вещества
и т. д.). Свойства большинства экстракционных внутрикомплексных
55

систем могут быть приблизительно охарактеризованы в ряде слу-
случаев уравнением ([86], стр. 59):
/ [HR]0
C5)
где kv — коэффициент распределения, который представляет
отношение равновесных концентраций одного и того же вещества,
присутствующего в любых формах в обеих фазах несмешивающихся
растворителей'
— константа нестойкости
р 2iM]B:
экстрагируемого комплексного соединения; -Кяк — константа дис-
диссоциации реагента HR; kMR = гмр" — коэффициент распре-
деления комплексного соединения;
коэффициент
распределения реагента.
Из приведенного уравнения C5) видно, что извлечение металла
зависит от ряда констант, от концентрации иона водорода в водной
фазе и реагента в органической фазе, но не зависит от концентрации
металла. Изменение концентрации реагента в органической фазе
в 10 раз будет также эффективно, как соответствующее изменение рН
водной фазы на единицу, т. е. использование высокой концентрации
реагента весьма полезно при экстракции металлов, которые легко
гидролизуются. Однако, если внутрикомплексное соединение опре-
определяют спектрофотометрически, или если реагент имеет значительный
молярный коэффициент погашения при длине волны, используемой
для измерений, большой избыток реагента нежелателен.
Внутрикомплексные соединения многих металлов интенсивно
окрашены и имеют значения молярных коэффициентов погашения
в органических растворителях до 1 • 105. Это обстоятельство позво-
позволило разработать большое количество экстракционно-фотометриче-
ских методов определения малых количеств (до 1 -10%) ионов меди,
серебра, цинка, железа, алюминия, никеля, кобальта и других эле-
элементов в самых разнообразных образцах ([14, 80, 81, 83—87, 96—100];
см. также стр. 128).
Тройные комплексы: металл — галогенид (роданид
или другой электроотрицательный адденд) — органическое основа-
основание (типа пиридина, антипирина или основного органического кра-
красителя). В качестве основных красителей чаще всего применяют
трифенилметановые (малахитовый зеленый, метиловый фиолетовый,
кристаллический фиолетовый, бриллиантовый зеленый) и родами-
новые красители.
Экстракция при помощи перечисленных реагентов главным об-
образом используется в экстракционно-фотоколориметрических мето-
* Иногда коэффициент распределения обозначается через D [86].
56
дах определения Ga3+, In3+, Sn2+, Sb5+, Ge2+, Zn2+, Tl3+, Te4+,
Coa+, Au3+, находящихся в водном растворе в виде [SbCl6]~, [GaClJ~,
[T1C1J-, [InBrJ-, [SnClJ2' и т. д. { [14, 73, 80, 101]; см. также
стр. 128}. Эта группа соединений экстрагируется обычно бензолом
или толуолом.
Наряду с обычными органическими растворителями предложены
твердые экстрагенты, являющиеся легкоплавкими веществами [14,
80, 102—104]. В этом случае галогенидный или роданидный комплекс-
комплексный анион ([CdI4]2~, [HgI4]2~, [Zn(SCNL]2~ и др.) взаимодей-
взаимодействует с легкоплавким амином (например, дифениламин имеет темпе-
температуру плавления 54° С, а-нафтиламин — 50° С, и-толуидин —
43° С). Взаимодействие происходит при температуре несколько выше
температуры плавления амина с образованием соли (например
I I
Hgl4
где
— катион а-нафтиламмония)
которая растворяется в избытке водного раствора аммиака и экстра-
экстрагируется им. При охлаждении экстракт затвердевает и водная фаза
удаляется сливанием. Таким способом можно отделить, например,
до 100 мг меди от 2 мкг кобальта [102].
Осаждение и соосаждение определяемого иона [85, 88, 103—104].
При разделении определяемого и мешающих ионов осаждением выби-
выбирают такой осадитель, при помощи которого определяемый ион вы-
выделяется в осадок, а основной компонент анализируемого образца
остается в растворе. Если осадок при этом будет несколько загряз-
загрязнен, то его очищают переосаждением. Определяемый ион в виде
труднорастворимого соединения отфильтровывают, промывают и
затем снова переводят в раствор. Методы разделения, при которых
в осадок переводится посторонний компонент, нежелательны и при-
применяются лишь при отсутствии другого пути, так как из-за со-
осаждения могут происходить значительные потери определяемого
иона.
При очень малых концентрациях определяемого вещества отде-
отделение его затруднено, так как произведение концентрации ионов
не достигает величины произведения растворимости (ПР) трудно-
труднорастворимых соединений и осадок не выпадает. Поэтому проводят
соосаждение определяемого микроэлемента с соответствующим но-
носителем (коллектором). В качестве коллекторов обычно применяют
труднорастворимые гидроокиси, сульфиды, фосфаты, карбонаты
и сульфаты многих металлов, которые захватывают микрокомпонент
в момент осаждения.
Соосаждение микропримесей из раствора представляет собой
сложное явление и в зависимости от характеристик компонентов и от
условий эксперимента может протекать по различным механизмам:
57

за счет образования изоморфных или аномальных смешанных
кристаллов, за счет образования твердых растворов различных типов,
за счет адсорбции на поверхности коллектора или за счет обмена
ионов микрокомпонента с ионами осадка макрокомпонента [105,
106]. Так или иначе микрокомпонент, рассеянный ранее в большом
объеме раствора, после соосаждения находится в небольшом количе-
количестве осадка. Последний растворяют в малом объеме подходящего
растворителя и анализируют. Если, например, первоначальный
объем раствора был равен 1000 мл и полученный осадок, содержащий
почти все количество микрокомпонента, затем растворен в 0,5 мл
кислоты, то концентрация микрокомпонента в этом растворе при-
примерно в 2000 раз больше, чем в исходном.
Известны случаи концентрирования соосаждением в 10—20 тыс.
раз и более.
Применяя метод соосаждения, можно выделить и обнаружить
микрокомпонент при концентрациях до 10~10 — 10~12 г-ион/л.
Среди различных способов выделения определяемых микроком-
микрокомпонентов путем соосаждения с гидроокисями и сульфидами наиболее
широкое распространение получили [108]:
1) концентрирование путем осаждения вещества, образующего
с избытком осадителя коллектор (носитель) для микрокомпонента;
2) концентрирование осаждением части макрокомпонента.
В первом случае для соосаждения следов металла, образующего
малорастворимую гидроокись или сульфид, в качестве коллектора,
как правило, может быть применена гидроокись (сульфид) любого
другого металла. Таким способом количественно соосаждаются следы
металлов (например, Ni2+, Co2+, Cd2+) с гидроокисями железа,
висмута, магния; микроколичества титана A мкг! л) — с гидроокисью
алюминия; микропримеси меди — с сульфидами свинца, кадмия,
олова, с гидроокисью магния; примеси цинка — с сульфидами кад-
кадмия и т. д. [14, 88, 107, 108].
Концентрирование микрокомпонента путем частичного осажде-
осаждения макрокомпонента в виде гидроокиси (сульфида) наблюдается
только в том случае, когда микрокомпонент образует с осадителем
менее растворимое соединение, чем макрокомпонент. Механизм со-
соосаждения, по-видимому, можно объяснить ионообменными реак-
реакциями, протекающими между ионами микрокомпонента и макроком-
макрокомпонента в процессе образования осадка [105—109]:
осадок
коллек-
коллектора
+
м2
ион
микроком-
микрокомпонента
—> М2А
осадок микро-
микрокомпонента
на коллекторе
+
Mi
ион
макроком-
макрокомпонента
Путем частичного осаждения цинка из раствора его соли ще-
щелочью соосаждают микропримесь меди (до 1-10"%) и определяют
ее затем фотоколориметрически [107, 108]. Для определения меди
(до 1 • 10%) в солях кадмия осаждают небольшую часть кадмия в ви-
виде сульфида и в осадке определяют медь колориметрически [108]„
Аналогично поступают при определении меди (до 1 • 10 5%) в ацетате
и нитрате свинца [108, 110, 111].
Для выделения микроколичеств @,01—20 мкг) различных эле-
элементов из растворов используют ионообменные реакции, протека-
протекающие с введенными в раствор готовыми осадками. Наиболее удобной
для этой цели является фильтровальная бумага, пропитанная трудно-
труднорастворимым веществом. При фильтровании растворов обеспечи-
обеспечивается очень хороший контакт тонкодисперсного осадка, нанесен-
нанесенного на поверхность фильтра, с раствором. В результате ионообмен-
ионообменной реакции, например,
CdS + Cu2+ ^=> CuS + Cda+
осадок
коллек-
коллектора
микроком-
микрокомпонент
осадок микро-
микрокомпонента
на коллекторе
58
(IIPcdS = 4-Ю9; ПРСи8 = 9-105) микрокомпонент будет по-
поглощаться из раствора. Таким способом можно отделить 0,0001%
меди от никеля или свинца [88], выделить следы цинка из очень раз-
разбавленных растворов, применяя в качестве коллектора Cd(OHJ
[109] и т. д.
В других случаях с успехом используют органические соосадители
[112, 113], которые имеют ряд преимуществ перед неорганическими
коллекторами [103, 104, 112, 113]:
1. Из отфильтрованных осадков органический коллектор легко
удаляется простым озолением.
2. Органические соосадители способны извлекать из чрезвычайно
разбавленных растворов одни элементы, не захватывая другие,
имеющие большие концентрации, т. е. избирательность органиче-
органических соосадителей может быть очень высока.
Принцип действия ряда таких соосадителей заключается в том,
что к водному раствору, содержащему удаляемый ион (например,
Ni2+), сначала добавляется органический реагент (8-оксихинолин),
дающий малорастворимое соединение с неорганическим ионом, а за-
затем спиртовой (или другой) раствор органического соосадителя
ф-нафтола), плохо растворимого в воде. При разбавлении спирто-
спиртового раствора соосадитель (Р-нафтол) выпадает в осадок и может
очень полно увлечь с собой соосаждаемое соединение (оксихинолинат
никеля). Этим способом можно удалить из раствора никель при раз-
разбавлении 1 : 5108 [112].
Иногда соосаждаемый ион, находясь в виде комплексного аниона
например [Zn(SCN)J2~, образует труднорастворимые соли с рядом
основных красителей (например, с метиловым фиолетовым и дру-
другими). Роданид-ион также дает малорастворимое соединение с мети-
метиловым фиолетовым, что позволяет соосаждать цинк из еще более раз-
разбавленных растворов. Таким способом удается полностью удалить
1 мкг цинка из 100 мл раствора [112].
Аналогично цинку с роданидом метилового фиолетового можно
соосаждать и другие элементы, образующие комплексные анионы;
например, висмут, медь, кадмий. На этом же принципе основан
59

способ отделения микроколичеств цинка, кадмия, ртути, висмута
и кобальта от макроколичеств никеля, магния и хрома [114].*
Разделение ионов при помощи ионообменников. Применение
органических и минеральных ионообменников для разделения ионов
основано на различии прочности соединений ионов с ионообменником.
При этом методе разделения ионов используют различие в таких
свойствах, как заряды или объемы ионов, степень их гидратации
или гидролиза, различие в способности к образованию комплексных
соединений с растворителем (элюентом) и изменение этих свойств
в зависимости от рН среды и природы ионообменника.
Широко применяют способы разделения ионов, основанные на
различии:
полярности ионов;
устойчивости комплексных соединений разделяемых ионов с рас-
растворителем {элюентом);
степени гидролиза комплексных ионов;
размеров одинаково заряженных ионов.
Для разделения ионов в растворе создают такие условия (изме-
(изменение рН среды, введение окислителей, восстановителей или компле-
ксообразующих агентов), при которых мешающие ионы переходят
в отрицательно заряженные анионы, в то время как определяемые
ионы остаются в виде положительно заряженных катионов. Затем
смесь пропускают через колонку с катионитом и последний промы-
промывают дистиллированной водой. Определяемые катионы при этом
полностью связываются с катионитом, тогда как мешающие анионы
будут беспрепятственно проходить через слой катионита и выходить
из колонки вместе с промывными водами.
Определяемые ионы извлекают из катионита раствором сильной
кислоты и, после соответствующей обработки, фотометрируют. Так,
пропуская раствор плавиковой кислоты, содержащей большие ко-
количества циркония и следы редкоземельных элементов, через катио-
нит Дауэкс-50, можно полностью сорбировать редкоземельные
элементы, в то время как цирконий остается в фильтрате в виде
[ZrFe]2~. Точно так же производят полное отделение цинка, обра-
образующего [ZnCl3]" и [ZnCl4]2", от больших количеств никеля.
Для разделения катионов можно применять также и аниониты.
Например, производят полное разделение свинца и бария, используя
способность свинца к образованию комплексов [РЬС13]~ в соляно-
солянокислых растворах. Барий не образует хлоридных комплексов
и на анионите не сорбируется.
В тех случаях, когда у определяемого и мешающих ионов заряды
одинаковой полярности при любых условиях, для их разделения
используют различие в прочности связи с ионообменником и раство-
* Теоретические основы приемов концентрирования с органическими со-
осадителями рассмотрены в работах В. И. Кузнецова [104, 112, ИЗ].
Г. В. Мясоедовой [103] опубликован обзор работ за последние годы по приме-
применению органических соосадителей в аналитической химии.
60
рителем. Для этого через колонку с катионитом пропускают сначала
раствор смеси разделяемых ионов, а затем, после промывания во-
водой,— раствор комплексообразующего агента, который извлекает
(элюирует) из катионита наименее прочно связанные с ним ионы.
В качестве комплексообразующих растворителей применяют либо
различные вещества (например, органические кислоты), либо одно
и то же вещество, но при различной концентрации и разном значе-
значении рН раствора. В зависимости от прочности соединений разделя-
разделяемых ионов с катионитом и комплексообразующим растворителем,
рН раствора и концентрации комплексообразующего вещества,
определяемые ионы извлекаются из катионита первыми или послед-
последними, либо вообще не извлекаются из него раствором данного ком-
комплексообразующего вещества.
В качестве катионитов наибольшее применение находят сильно-
сильнокислотные сульфосмолы — стирольные катиониты марок КУ-2, СБС,
Амберлит IR-120 и Дауэкс-50 [115]. Из анионитов при разделении
ионов металлов используют, главным образом, сильно- и средне-
основные — ЭДЭ-10П, Дауэкс-1 и АВ-17; иногда применяют и слабо-
слабоосновной анионит марки АН-1.
Наибольший интерес представляют селективные катиониты,
которые избирательно поглощают лишь определенные ионы
[116-118].
Подробные характеристики ионитов отечественных и зарубежных
марок и их применение в аналитической химии приводятся в литера-
литературе [119-121].
Отделение мешающих ионов отгонкой легколетучих соединений
[14, 88, 122]. Этот метод основан на том, что определяемая примесь
переводится в химическое соединение, в виде которого и отгоняется
от основного компонента. Например, сера часто выделяется в виде
сероводорода, мышьяк — в виде мышьяковистого водорода и т. д.
Возможен и обрат.'*л вариант, когда в легколетучее соединение пере-
переводится . основной компонент, а примеси остаются в нелетучем
остатке. Этот способ широко используется при анализе полупровод-
полупроводниковых материалов, например германия [123, 124] (удаление Се
в виде тетрах лорида), кремния [125] (удаление Si в виде тетрафто-
рида), олова (удаление Sn в виде тетрахлорида), селена, теллура,
иода и др.
Электрохимические методы [14, 88, 122]. Из электрохимических
методов отделения и концентрирования примесей следует указать на
электролиз на ртутном катоде, используемый для выделения большого
числа металлов (Fe, Cr, Ni, Co, Zn, Bi, Mo, Sn, Cd и т. д.). Примене-
Применение маскирующих веществ и регулирование потенциала выделения
позволяют выделить на ртутном катоде большие количества тяжелых
металлов без выделения примесей других, например при определении
следов никеля и цинка в меди высокой чистоты [126].
Электролиз на ртутном катоде удобен для выделения тяжелых
и цветных металлов из весьма разбавленных растворов. Выделенные
элементы определяют после удаления ртути в токе азота.
61

Устранение влияния посторонних ионов
химическими методами без их отделения
Реакции комплексообразования. Устранение вредного влияния
посторонних ионов при помощи реакций комплексообразования сво-
сводится либо к связыванию посторонних ионов в бесцветный комплекс,
либо к созданию определенной концентрации реактива и рН раствора,
обеспечивающих наиболее полный перевод в окрашенное соеди-
соединение определяемого иона и в наименьшей степени мешающего
иона.
Выбор того или иного способа устранения влияния мешающих
ионов определяется описанными ниже условиями
Посторонние ионы образуют с реактивом
окрашенные соединения. Устранение вредного влия-
влияния мешающих ионов в этом случае может производиться следующими
способами.
1. Влияние посторонних ионов устраняют путем связывания их
соответствующим реактивом в бесцветный комплекс. Относительная
прочность окрашенных соединений определяемого и мешающего
ионов здесь существенного значения не имеет, поскольку дополни-
дополнительный маскирующий реактив выбирается таким образом, что от
его введения окрашенный комплекс MMemRw постороннего иона Ммеш
разрушается, в то время как окрашенное соединение MRW опреде-
определяемого иона М остается без изменений. Для этого необходимо,
чтобы прочность комплекса постороннего иона с маскирующим реак-
реактивом была больше, чем прочность комплекса его с рабочим реакти-
реактивом. С другой стороны, прочность комплекса МИп иона М с рабочим
реактивом должна быть также значительно больше, чем прочность
комплекса его с маскирующим реактивом (если ион М реагирует
с маскирующим реактивом). Так определяют, например, ионы ко-
кобальта роданидным методом в присутствии ионов железа. В качестве
маскирующего реактива используют раствор фторид-ионов, которые
связывают Fe3+ в бесцветный фторидный комплекс. Хотя роданид
кобальта является менее прочным комплексным соединением, чем
роданид железа, тем не менее влияние последнего полностью устра-
устраняется, поскольку комплекс Fe3+ с маскирующим реактивом (фторид-
ионом) прочнее роданида железа, а роданид кобальта, наоборот,
прочнее комплекса фторида кобальта.
Для связывания ионов металлов в бесцветные комплексы исполь-
используют фосфорную, лимонную, винную и некоторые другие органиче-
органические кислоты.
2. Если определяемый ион М образует более прочное окрашен-
окрашенное соединение по сравнению с посторонним ионом Ммеш, то можно
создать ограниченную концентрацию реактива, которая достаточна
для образования окрашенного соединения MRW с определяемым ионом
М, но мала для образования окрашенного соединения MMemRw с по-
посторонним ионом Ммеш. Наиболее благоприятная избыточная кон-
концентрация ионов реактива в этом случае определяется как среднее
62
геометрическое из произведения констант нестойкости окрашенных
комплексов.
[R~] = у ^]уго К
м
Если реактив HR является сильным электролитом, то его кон-
концентрация равна концентрации ионов R". Если же это слабая кис-
кислота, то требуемая концентрация определяется константой диссо-
диссоциации и величиною рН раствора:
[HR]=-
Практически полное устранение влияния постороннего иона
Ммеш достигается при условии, что определяемый ион М связан
в окрашенный комплекс не менее чем на 99%. Для этого необходимо,
чтобы константа нестойкости окрашенного соединения определяемого
иона была приблизительно в 10 000 раз меньше, чем константа
нестойкости окрашенного соединения MMenlRw мешающего иона.
3. Иногда пользуются способом буферного иона — введением
в раствор определяемого и мешающего ионов третьего катиона, об-
образующего с тем же реактивом бесцветный комплекс, менее прочный,
чем комплекс определяемого иона, но более прочный, чем комплекс
мешающего иона. Тогда при достаточном избытке «буферного»
иона реактив будет реагировать прежде всего с определяемым ионом,
избыток реактива будет связываться в бесцветный комплекс с вве-
введенным «буферным» ионом, а препятствующий анализу ион вообще
не будет вступать в реакцию с реактивом. Так определяют, напри-
например, ионы железа сульфосалицилатным методом в присутствии ионов
меди, когда в качестве «буферного» иона применяется алюминий.
Основным условием применения последних двух способов
является значительно большая прочность комплекса MRW опреде-
определяемого иона по сравнению с различными комплексами MMemRw
посторонних ионов.
Посторонние ионы взаимодействуют с ре-
реактивом бе^з образования окрашенных со-
соединений. Если посторонние ионы образуют с реактивом
бесцветные комплексы, то определяемый ион в окрашенное соеди-
соединение связывается не полностью, так как значительная часть реак-
реактива затрачивается на реакцию с посторонними ионами. Вследствие
этого происходит ослабление окраски раствора определяемого иона.
Устранение влияния посторонних ионов в этом случае осуще-
осуществляется введением в раствор соответствующего избытка реактива,
достаточного для полного связывания в комплексные соединения,
как определяемого, так и посторонних ионов.
Посторонние ионы имеют собствен ну ю
окраску. Устранение влияния окрашенных посторонних ионов
осуществляют путем связывания их соответствующим реактивом
в бесцветный комплекс, аналогично тому, как это описано в способе
маскирующего реактива (стр. 62).
63

Изменение валентности мешающего иона. Посторонний ион,
образующий с реактивом окрашенное соединение, переводят в такое
валентное состояние, в котором он не взаимодействует с реактивом
или не образует с ним окрашенного соединения и не имеет собствен-
собственной окраски. Например, при определении молибдена роданидным ме-
методом в присутствии Fe3+ влияние последнего устраняют восстано-
восстановлением его до Fe2+, применяя не очень сильный восстановитель.
При определении никеля с диметилглиоксимом в присутствии Fe2+
влияние последнего устраняют, наоборот, окислением до Fe3+.
Выбор соответствующего окислителя или восстановителя опре-
определяется соотношением нормальных окислительно-восстановитель-
окислительно-восстановительных потенциалов определяемого и мешающего ионов. Окислители
или восстановители подбираются таким образом, чтобы их сила была
достаточной для изменения валентности мешающего иона и недоста-
недостаточной для изменения валентности определяемого иона.
Устранение влияния мешающих ионов
при помощи светофильтров
Светофильтры для устранения влияния мешающих ионов приме-
применяют только в тех случаях, когда окрашенные соединения опреде-
определяемого и мешающего ионов имеют различную окраску, причем
в спектральной области макси-
максимального поглощения света окра-
окрашенным раствором определяемого
иона светопоглощение мешающего
иона должно быть или ничтожно
мало или вообще отсутствовать
(рис. 27),. Можно определить, на-
например, окрашенное вещество А,
которое максимально поглощает
лучи в области 440—450 мле, в при-
присутствии окрашенного вещества В,
у которого максимальное погло-
поглощение лучей наблюдается в обла-
области 580—600 нм. Для этого подби-
подбирают такой светофильтр, который
пропускает лучи в области макси-
максимального поглощения вещества А и поглощает лучи других длин
волн. Измеряя с этим светофильтром оптическую плотность смеси
окрашенных веществ А и В, практически измеряют оптическую
плотность лишь вещества А, так как вещество В не поглощает лучей
указанных длин волн.
II
D
Ю
0,5
400
500
600
700
Рис. 27. Спектры поглощения
окрашенных соединений опреде-
определяемого (А) и постороннего (В)
компонентов.
Часть
МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Фотометрическое (колориметрическое) определение окрашенных
веществ основано на сравнении интенсивности окраски или свето-
поглощения исследуемого раствора и стандартного с известным со-
содержанием определяемого вещества. Когда определяемое вещество
не удается непосредственно перевести в окрашенное соединение,
анализ проводят косвенными методами. В этих случаях используют
следующие приемы:
1. Образование окрашенного соединения в результате окисли-
окислительно-восстановительного взаимодействия между определяемым
ионом и реактивом.
2. Обесцвечивание окрашенного соединения вследствие взаимо-
взаимодействия с ним определяемого иона и образования бесцветного про-
продукта.
3. Осаждение определяемого иона осадителем и последующее
определение эквивалентного количества осадителя в виде окрашен-
окрашенного соединения.
4. Проведение каталитической реакции (с участием определя-
определяемого иона) между двумя веществами, одно из которых окрашено или
может быть превращено в окрашенное соединение (кинетические
методы анализа).
Основными затруднениями при косвенных определениях являются
ограниченная специфичность и различные побочные процессы.
Однако в ряде случаев, особенно когда необходимо отделение опре-
определяемого иона осаждением, использование косвенных определений
вполне оправдано. Кроме того, при косвенных определениях может
быть достигнута более высокая чувствительность определения, так
как молярный коэффициент погашения в пересчете на грамм-моль
определяемого вещества может достигать 300 000—350 000. Очень
высокой чувствительностью обладают методы с использованием ка-
каталитических реакций.
В фотометрическом анализе ввиду трудности измерения абсолют-
абсолютной интенсивности светового потока во всех методах измеряют
5 Заказ 1576. 65

Таблица 8
Марки отечественных и зарубежных спектрофотометров и фотоколориметров
Марка прибора
Характеристика прибора
фотоколориметры:
ФЭК-М, ФЭК-Н—52,
54, 57
фотоэлектрический ко-
колориметр-нефелометр
модель ФЭК —56
фотоэлектрический ко-
колориметр-нефелометр
модель ФЭК —60 (За-
(Загорский оптико-меха-
нияеский завод)
лабораторный фото-
фотоэлектрический аб-
сорбциометр ЛМФ —
64М (Киев, завод
КИП)
Визуально-фотоэлектриче-
Визуально-фотоэлектрический фотометр ФМ — 58И
Спектрофотометр СФ-4А
(Ленинградское оптико-
механическое объедине-
объединение—Л ОМО)
Спектрофотометр СФД-2
(ЛОМО)
Спектрофотометр СФ-5
(ЛОМО)
Спектрофотометры СФ-10
и СФ-14 (ЛОМО)
Спектрофотометр СФ-8
(ЛОМО)
Спектрофотометр СФ-9
(ЛОМО)
Титриметр фотоэлектриче-
фотоэлектрический ФЭТ-УНИИЗ (Киев,
завод КИП)
ФЭК-М с 4-мя светофильтрами предназначен для
работы в видимой области спектра; ФЭК-Н-57
снабжен девятью узкополосными светофиль-
светофильтрами и позволяет производить измерения
в видимой и ближней ультрафиолетовой об-
областях спектра
Рабочий диапазон 315—630 им] прибор снабжен
девятью стеклянными светофильтрами; прием-
приемниками световой энергии в приборе служат
два сурьмяно-цезиевых фотоэлемента Ф-4,
включенные по дифференциальной схеме
Рабочий диапазон 360—1000 нм; имеется 9 све-
светофильтров; приемники света — сурьмяно-це-
зиевый фотоэлемент СЦВ-4 для области спек-
спектра 360—600 нм и кислородно-цезиевый ЦВ-4
для области спектра 600—1000 нм
Рабочий диапазон 360—980 нм] прибор снабжен
5 светофильтрами
Рабочий диапазон 400—700 нм\ имеется десять
узкополосных светофильтров
Однопризменный монохроматор; рабочий диа-
диапазон 220—1100 нм] отсчет снимается по шка-
шкале отсчетного потенциометра
Монохроматор с дифракционной решеткой; ра-
рабочий диапазон 220—1000 нм; отсчет снимает-
снимается по шкале отсчетного потенциометра
Однопризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 380—1100 нм; отсчет снимается по шкале
отсчетного потенциометра
Двойной призменный монохроматор; рабочий
диапазон 400—750 нм\ регистрация автомати-
автоматическая. СФ-14 имеет два предела регистрации
пропускания @—100% и 0—10%) и оптиче-
оптической плотности @—2,5 и 0—1,0)
Монохроматор прибора—двойной; рабочий диа-
диапазон 200—2500 им; регистрация измерений
автоматическая
Монохроматор прибора—двойной; рабочий диа-
диапазон 186—2500 нм; регистрация измерений
автоматическая; прибор имеет два предела ре-
регистрации пропускания @—100% и 0—10%)
и оптической плотности @—2,5 и 0—1,0)
Титрования производятся в видимой области
спектра
66
Продолжение табл. 8
Марка прибора
Характеристика прибора
Лабораторный фотометри-
фотометрический титрометр типа
«Титр» (ОКБА, Дзержин-
Дзержинский филиал)
Титратор фотометриче-
фотометрический лабораторный
ТЛФП-579 (Тбилиси,
СКБАП)
Beckman DU-2
Beckman DB
Beckman DB-G
Beckman DK-2A (Universal
Spectiophotometer)
Beckman Far UVDK
Cary 11
Cary 14
Cary 15
Unicam SP-500 (Англия)
Unicam SP-700 (Англия)
Unicam SP-800 (Англия)
Uvispek MK9 (Hilger and
Watts Ltd, Англия)
Ultraskan (Hilger and Watts
Ltd, Англия)
VSU-2 (Zeiss, ГДР)
Specol (Zeiss, ГДР)
Титрования
спектра
производятся в видимой области
Однопризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 190—1000 им; однолучевой; отсчет сни-
снимается по шкале отсчетного потенциометра
Однопризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 205—770 нм] двухлучевой прибор с авто-
автоматической регистрацией
Однопризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 190—700 нм] двухлучевой прибор
Однопризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 185—3500 нм] двухлучевой прибор с ав-
автоматической регистрацией
Двухпризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 160—3500 нм] двухлучевой прибор с авто-
автоматической регистрацией
Двухпризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 200—800 нм] двухлучевой прибор с авто-
автоматической регистрацией
Двухпризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 186—2600 нм
Двухпризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 185—800 нм] двухлучевой прибор с авто-
автоматической регистрацией
Одноиризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 186—1000 нм] однолучевой прибор; отсчет
снимается по шкале отсчетного потенциометра
Одноприяменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 186—3600 нм] двухлучевой прибор с авто-
автоматической регистрацией
Однопризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 190—850 нм] двухлучевой прибор с авто-
автоматической регистрацией
Однопризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 185—1000 нм] отсчет снимается по шкале
отсчотного потенциометра
Однопризменный монохроматор; рабочий диапа-
диапазон 200—750 нм] двухлучевой прибор с авто-
автоматической регистрацией
Рабочий диапазон 200—2700 нм] отсчет снимает-
снимается по шкале отсчетного потенциометра
Универсальный спектроколориметр; рабочий
диапазон 330—850 нм
67

интенсивность светопропускания по отношению к раствору срав-
сравнения, т. е. относительную интенсивность.
Для количественной оценки интенсивности окраски или свето-
поглощения применяют различные приборы:
а) приборы для непосредственного сравнения интенсивностей
окрасок — колориметрические пробирки, цилиндры, цилиндры с кра-
кранами (колориметры сливания), компараторы;
б) колориметры и фотометры — оптические приборы, приме-
применяемые для визуального сравнения интенсивности световых потоков,
прошедших через сравниваемые растворы;
в) фотоэлектрические колориметры и фотометры — оптические
приборы, применяемые для измерения степени поглощения (про-
(пропускания) полихроматического света с помощью фотоэлементов;
г) спектрофотометры — фотоэлектрические фотометры, исполь-
используемые для измерения поглощения (пропускания) монохроматиче-
монохроматического света.
Марки отечественных и ряда зарубежных спектрофотометров,
фотоколориметров и фотометрических титраторов приведены
в табл. 8 (стр. 66—67).
Г Л А В А 1
ВИЗУАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ
ОКРАШЕННЫХ РАСТВОРОВ
Визуальными называются методы определения концентрации
вещества путем визуального сравнения (на глаз) интенсивности окра-
окраски или интенсивности света, прошедшего через стандартный и ис-
исследуемый окрашенные растворы. Уравнивание интенсивности окра-
окраски или световых потоков, прошедших через сравниваемые растворы,
производят либо изменением концентрации окрашенного вещества,
либо изменением толщины слоя (или объема) раствора; в некоторых
методах используют изменение интенсивности светового потока, про-
прошедшего через кювету с раствором сравнения (нулевым раствором).
Существует несколько методов визуальной колориметрии.
Метод стандартных серий (метод шкалы)
Метод стандартных серий заключается в следующем. В 10—12 мер-
мерных колориметрических пробирок из одинакового стекла наливают
различные, постепенно возрастающие количества * (на 20—30%)
раствора определяемого вещества, прибавляют во все пробирки оди-
одинаковые количества реактивов и проделывают все операции, необ-
необходимые для переведения определяемого вещества в окрашенное
соединение. Затем растворы во всех пробирках разбавляют дистил-
дистиллированной водой до одинакового объема (до метки), тщательно пере-
перемешивают и хорошо закрывают притертыми пробками.
Крайние пределы концентрации определяемого вещества в стан-
стандартной серии выбираются, исходя из возможных изменений ее
в исследуемом растворе, и различаются не более чем в 20—30 раз.
Если приготовление стандартных окрашенных растворов требует
длительных операций (выпаривание, кипячение и т. п.), которые
неудобно проводить в пробирках, окрашенные растворы готовят
* Для сохранения постоянства относительной ошибки определения кон-
концентрации растворы стандартной серии должны составлять геометрическую
прогрессию.
69

отдельно в соответствии с прописями; затем переносят их в мерные
колбы, разбавляют водой до метки и аликвотные части окрашенных
растворов переносят в колориметрические пробирки стандартных
серий.
Анализируемый окрашенный раствор готовят аналогично по
той же прописи и переносят в такую же колориметрическую про-
пробирку. После этого ее сравнивают с отдельными пробирками стан-
стандартной серии, выбирая такую, раствор в которой имеет наиболее
близкую окраску к исследуемому раствору. Концентрация послед-
последнего принимается равной концентрации вещества в этой колориме-
колориметрической пробирке стандартной серии. Если окраска исследуемого
раствора является промежуточной между цветами двух соседних
пробирок стандартной серии, то для него принимают среднее значе-
значение их концентраций. Для получения надежных результатов сравне-
сравнение окраски растворов следует производить в рассеянном свете на
фоне белой бумаги или матового стекла и не применять для сравнения
слишком интенсивных (плотных) окрашенных растворов.
Метод стандартных серий применяется при выполнении массовых
однотипных анализов, главным образом в неприспособленных для
аналитических определений условиях. Этот метод является простым
и быстрым, не требует специального оборудования и обязательного
соблюдения основного закона колориметрии. Основные недостатки
его — малая точность A0 отн. %) и частая смена окрашенных
растворов стандартной серии.
Колориметрическое титрование
Для проведения колориметрического титрования берут две оди-
одинаковые мерные пробирки равных диаметров высотою 25—30 см
и ставят в штатив; в одну из пробирок наливают исследуемый рас-
раствор и обрабатывают реактивами, необходимыми для переведения
определяемого вещества в окрашенное соединение (в случае необ-
необходимости обработку ведут отдельно и в пробирку помещают уже
окрашенный раствор). В другую пробирку помещают такое же коли-
количество реактива и те же примеси (соли, кислоты и т. п.), которые
находятся в исследуемом растворе. Разбавляют жидкости в обеих
пробирках до одинакового объема и перемешивают. Затем в пробирку
с водой при помешивании добавляют из микробюретки стандартный
раствор определяемого вещества до одинаковой окраски в обеих
пробирках. При добавлении больших количеств стандартного рас-
раствора содержимое обеих пробирок разбавляют водой до следующей
мерной метки и затем окончательно уравнивают интенсивность окра-
окраски растворов на фоне белой бумаги. Количество определяемого ве-
вещества в пробирке будет равно количеству вещества, содержащемуся
в добавленном стандартном растворе. С учетом разбавления общее
количество определяемого вещества qx (в мг) в исследуемом растворе
будет составлять:
70
где FCT и Сст — соответственно объем (в мл) и концентрация (в мг/мл
определяемого вещества) добавленного стандартного раствора; V\ —
объем аликвотной части исследуемого раствора, взятого для приго-
приготовления окрашенного раствора, мл; VoCm — общий объем исследу-
исследуемого раствора, мл.
Метод колориметрического титрования не требует обязательного
соблюдения основного закона колориметрии, но имеет невысокую
точность. Этот метод целесообразно применять при одиночных опре-
определениях.
Метод уравнивания
Определение концентрации вещества методом уравнивания осно-
основано на уравнивании интенсивности окраски или светопоглощения
исследуемого и стандартного окрашенных растворов.
В зависимости от приемов уравнивания интенсивности окраски
или светопоглощения неизвестную концентрацию окрашенного рас-
раствора определяют различными способами.
Способ разбавления. В двух одинаковых градуированных про-
пробирках приготавливают стандартный и исследуемый окрашенные
растворы так, чтобы интенсивность окраски стандартного раствора
была близка к интенсивности окраски исследуемого раствора. Затем
добиваются равенства интенсивности окрасок путем добавления
растворителя (дистиллированной воды) к наиболее интенсивно окра-
окрашенному раствору. Интенсивность окрасок будет одинаковой, когда
станут одинаковыми концентрации вещества в обеих пробирках,
но при этом объемы окрашенных растворов будут различными. Коли-
Количества вещества в исследуемом qx и в стандартном qCT растворах
будут равны соответственно:
Ч* = СЯУЯ и qGT = CGTVGT
где Vх и FCT — объемы исследуемого и стандартного растворов
в момент равенства интенсивности окрасок; Сх и Сст — концентрации
исследуемого и стандартного растворов.
Так как в момент совпадения интенсивности окрасок концентра-
концентрации раствора равны (Сх = Сст), то отношения количеств вещества
к их объему в каждой из пробирок будут также одинаковы:
Отсюда получаем количество исследуемого вещества:
В расчетах, вместо объемов растворов, можно использовать про-
пропорциональные им значения высот столбов жидкости в пробирках
h = —Б2~)- Измерив в момент совпадения интенсивности окрасок
71

высоту столбов жидкости в обеих пробирках и зная количество веще-
вещества в стандартном растворе, определяют неизвестное количество
исследуемого вещества:
Ях = Яст
Уравнивание интенсивности окрасок удобнее производить при
помощи специального приспособления — компаратора (рис. 28).
Компаратор состоит из деревянного бруска с вертикальными отвер-
отверстиями для пробирок и с боковыми сквозными отверстиями для
А 2 5 3 6
зо-z \
20-=
15-^
10-E
I I
—30,
^-10
Рис. 28. Компаратор:
1—6 — отверстия (гнезда) для пробирок;
7—9 — сквозные отверстия для просматри-
просматривания окрашенных растворов.
Рис. 29. Цилиндры с кранами (колори-
(колориметр сливания).
сравнения окрасок. Применение компаратора улучшает условия на-
наблюдения окрасок, так как в глаз наблюдателя попадает наименьшее
количество постороннего света.
Способ разбавления является более точным, чем метод стандарт-
стандартных серий, но только в тех случаях, когда концентрации стандартного
и исследуемого раствора близки между собой. Он не требует обяза-
обязательного соблюдения основного закона колориметрии и применяется
чаще в сочетании с методом стандартных серий.
Способ уравнивания в колориметрах сливания. Колориметры
сливания — градуированные плоскодонные цилиндры одинакового
диаметра (цилиндры Генера) с кранами для сливания растворов
(рис. 29). Техника уравнивания окрасок состоит в следующем: ис-
исследуемый и стандартный окрашенные растворы наливают в плоско-
плоскодонные цилиндры и сравнивают интенсивность их окрасок, наблю-
наблюдая сверху всю толщу раствора на фоне белой бумаги. Затем из
цилиндра с наибольшей интенсивностью окраски часть раствора сли-
сливают через кран до уравнивания интенсивности окрасок в обоих
цилиндрах.
72
В момент равенства интенсивности окрасок оптические плотности
исследуемого и стандартного окрашенных растворов Dx и DGT
будут также одинаковыми. Таким образом, можно написать равен-
равенство:
Отсюда следует, что при одинаковой интенсивности окраски двух
растворов данного вещества их концентрации обратно пропорцио-
С I
налъны толщинам светопоглощающих слоев, т. е. -тг9 — ^
зет
I
— -^-. Сле-
Слеет х
довательно, зная концентрацию стандартного раствора Сст и высоты
7
Рис. 30. Внешний вид концентрационного колориметра К0Л-1М:
1 — окуляр; 2 — диск со светофильтрами; з — лупа нониуса отсчетной шкалы; 4 — руко-
рукоятка перемещения погружателя; 5 — трансформатор; 6 — патрон для лампы; 7 — кожух;
8 — погружатель; 9 — кювета.
столбов жидкости (толщины поглощающих слоев) в обоих цилиндрах,
можно рассчитать неизвестную концентрацию:
Способ требует обязательного соблюдения основного закона
колориметрии.
Способ уравнивания в колориметрах погружения. Принцип ра-
работы колориметров погружения основан на визуальном уравнивании
светопоглощения окрашенными растворами путем изменения тол-
толщины поглощающего слоя. Изменение толщины слоев окрашенных
73

растворов осуществляется при помощи погружателей (подвижных
цилиндров, изготовленных из оптического стекла), связанных с от-
счетной шкалой. Наиболее распространенным прибором является
концентрационный колориметр К0Л-1М (рис. 30). Для получения
более точных измерений колориметр снабжен набором из семи свето-
светофильтров, выделяющих различные участки спектра.
Уравнивание интенсивности окрасок производят следующим об-
образом: в два одинаковых цилиндрических сосуда (кюветы) наливают
стандартный и исследуемый окрашенные растворы. При помощи
одного погружателя устана-
устанавливают определенную толщину
слоя стандартного раствора,
а затем, введя соответствующий
светофильтр, при помощи вто-
гого погружателя изменяют
толщину слоя исследуемого рас-
раствора до создания одинаковой
освещенности (одинаковой ок-
окраски) обеих половинок поля
в окуляре колориметра, т. е. до
равенства светопоглощения ис-
исследуемого и стандартного рас-
растворов.
В момент равенства свето-
светопоглощения оптические плот-
плотности исследуемого и стандарт-
стандартного растворов будут также
одинаковыми, следовательно,
как и в предыдущем случае, отношение концентраций растворов будет
обратно пропорционально величинам их поглощающих слоев, т. е.
О 10
30 г 50
Сх
70 90
С, мг/100 мл
Рис. 31. Зависимость концентрации
анализируемого вещества от высоты
слоя.
откуда:
ст
В связи с тем, что колориметр пригоден для измерения соотно-
соотношения концентраций растворов, а не для измерения соотношения
их объемов, окрашенные растворы перед измерением следует раз-
разбавлять в мерных колбах до определенного объема и лишь после
этого наливать в кювету. Для увеличения надежности результатов
для каждого раствора берут несколько отсчетов, используя для рас-
расчета неизвестной концентрации среднее из них.
Если основной закон светопоглощения соблюдается не строго,
а анализы проводят серийные, целесообразно пользоваться калибро-
калибровочным графиком, построенным по стандартным растворам. Кон-
Концентрации стандартных растворов должны отличаться друг от друга
не более чем на 10% и соответствовать тем значениям, с которыми
в дальнейшем будет проводиться работа.
74
Для построения калибровочного графика в левую кювету нали-
наливают стандартный раствор, соответствующий по содержанию иссле-
исследуемого вещества средней концентрации из всей стандартной серии.
Установив правый погружатель на определенной высоте, наливают
в правую кювету поочередно остальные стандартные растворы и урав-
уравнивают поля сравнения по яркости при помощи левого погружа-
погружателя. По полученным отсчетам строят график (рис. 31). Затем по
отношению к тому же стандартному раствору и при той же высоте
правого погружателя получают отсчет для исследуемого раствора.
По среднему значению отсчета на графике определяют неизвестную
концентрацию исследуемого раствора.
Определив любым из описанных выше способов неизвестную кон-
концентрацию Сх (мг/мл), находят общее количество исследуемого
вещества qx (мг) с учетом разбавления растворов:
Метод уравнивания является одним из наиболее точных визуаль-
визуальных методов, позволяет использовать светофильтры, но требует
обязательного соблюдения основного закона светопоглощения.
Метод диафрагм
Метод диафрагм основан на уравнивании при помощи переменных
диафрагм двух световых потоков, прошедших через стандартный
и исследуемый окрашенные растворы. Работа выполняется при по-
помощи визуального двухлучевого фотометра * ФМ—56 (рис. 32).
В обе кюветы фотометра наливают чистый растворитель, полностью
открывают диафрагмы, вводят нужный светофильтр и уравнивают
световые потоки до одинакового освещения обеих половинок поля
зрения окуляра. Затем в одну из кювет, вместо растворителя, нали-
наливают стандартный или исследуемый окрашенные растворы и вновь
уравнивают световые потоки путем гашения диафрагмой светового
потока, не проходящего через окрашенный раствор. Диафрагмы
фотометра связаны с отсчетными барабанами, на каждом из которых
нанесены две шкалы: шкала оптической плотности и шкала свето-
пропускания. Уравнивание световых потоков производят вращением
барабана диафрагмы до создания одинаковой освещенности (окраски)
на обоих половинках поля в окуляре фотометра и одновременно сни-
снимают отсчет по шкале. Таким образом определяют оптическую плот-
плотность или светопропускание стандартного и исследуемого окрашен-
окрашенных растворов. Сравнивая полученные данные, находят неизвестную
концентрацию определяемого вещества:
С.г. —
Р.г
plgl00/Tc.
* Универсальный фотометр ФМ—56 принципиально не отличается от опи-
описанного на стр. 86 визуально-фотоэлектрического фотометра ФМ—58.
75

где хх и тст — коэффициенты светопропускания исследуемого и стан-
стандартного растворов.
Если светопоглощение исследуемых растворов не строго подчи-
подчиняется основному закону светопоглощения или анализы явля-
являются массовыми, то опреде-
определение концентрации исследу-
исследуемых растворов производят
при помощи калибровоч-
калибровочного графика, построенного
в координатах оптическая
плотность — концентрация
(рис. 43; стр. 96) по стан-
стандартным растворам, охваты-
охватывающим область возможных
изменений концентраций ис-
исследуемых растворов. При
выборе кювет для построения
калибровочного графика и
при измерении оптической
плотности исследуемого рас-
раствора следует иметь в виду,
что наименьшая ошибка опре-
определения при использовании
визуальных фотометров полу-
получается в интервале оптиче-
оптических плотностей 0,2—0,7.
Учитывая разбавление
растворов, находят общее
количество определяемого
вещества (в мг):
у х
Чх = СX ~у *ОбЩ
Рис. 32. Внешний вид универсального
фотометра ФМ-56:
2 — окуляр; 2 — кольцо окуляра; 3 — отсчетный
барабан; 4 — плоское зеркало; "
5 — осветитель;
6 — кюветы.
Метод диафрагм является наиболее точным из всех визуальных
методов, позволяет использовать светофильтры, но требует обяза-
обязательного соблюдения основного закона светопоглощения.
Недостатки визуальной колориметрии. Основными недостатками
визуальной колориметрии являются малая точность E—10 отн. %)
и частая смена стандартных растворов. Визуальные методы колори-
колориметрических определений являются субъективными; точность их
зависит от индивидуальных особенностей зрения наблюдателя. Кроме
того, длительная непрерывная работа на визуальных приборах
утомляет глаза и сравнение интенсивности окрасок при массовых
анализах становится неточным.
Г Л А В А 2
ФОТОКОЛОРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ИЗМЕРЕНИЯ
ОПТИЧЕСКОЙ ПЛОТНОСТИ РАСТВОРОВ
Фотоколориметрические методы определения концентрации веще-
вещества основаны на сравнении поглощения или пропускания света
стандартным и исследуемым окрашенными растворами. В отличие
от визуальных методов, в фотоколориметрии степень поглощения
света окрашенным раствором определяется не глазом, а при помощи
специальных оптических приборов — колориметров с фотоэлемен-
фотоэлементами (фотоколориметров).
Фотоэлемент преобразует световую энергию, проходящую через
фотометрируемый раствор, в электрическую. Согласно законам
фотоэффекта, сила возникающего фототока прямо пропорциональна
интенсивности падающего на фотоэлемент света. Следовательно, от-
отношение интенсивности световых потоков, используемое в выражении
основного закона светопоглощения, может быть заменено на равное
ему отношение величин фототоков. Это и используется в фотоколори-
фотоколориметрии, где фактически сравнивают не светопоглощение растворов,
а величины фототоков.
Фотоэлементы
Фотоэлементы основаны на явлении фотоэффекта, открытом
А. Г. Столетовым в 1888 г. Сущность фотоэффекта заключается в вы-
вырывании электронов с поверхности различных тел под действием
световой энергии. Это происходит только при условии, если энер-
энергия светового кванта hv больше работы выхода электрона Авых, т. е.
энергии, необходимой для освобождения электрона и удаления его
с поверхности данного тела:
где h — постоянная Планка; с — скорость света; v — частота колеба-
колебаний; % — длина волны.
77

Для каждого вещества существует определенная длина волны
(или частота колебаний) света, называемая порогом фотоэффекта,
при которой начинает наблюдаться (или исчезать) фотоэффект. Сила
возникающего фототока (интегральная чувствительность фотоэле-
фотоэлемента) зависит от длины волны падающего на фотоэлемент света и от
температуры. По закону Столетова, сила фототока прямо пропорцио-
пропорциональна интенсивности падающего на фотоэлемент монохроматического
пучка света.
В фотоколориметрии обычно употребляют три типа фотоэлемен-
фотоэлементов [127]: с запирающим слоем (вентильные), с .вдешним фотоэф-
фотоэффектом (газонаполненные или вакуумные), с внутренним фотоэф-
фотоэффектом (фотосопротивления).
Вентильный фотоэлемент состоит из железной пластинки, на
которую нанесен слой полупроводника (селена, закиси меди или
сульфида серебра), покрытый тончайшей полупрозрачной пленкой
катоднораспыленного металла (золота, платины, серебра или меди).
Граница между полупроводником и металлической пленкой образует
так называемый запирающий слой, пропускающий ток только в одном
направлении — от металлической пленки к полупроводнику (на
рис. 33 — от золота к селену). При освещении фотоэлемента элек-
электроны в полупроводнике, получив дополнительную энергию от
квантов падающего света, перескакивают через запирающий слой
и попадают в хорошо проводящую ток металлическую пленку/ из
золота, платины, серебра или меди. Из металлической пленки элек-
электроны через гальванометр и железную пластинку возвращаются
в первоначальное положение, т. е. в полупроводник. Таким образом,
фотоэлемент преобразует световую энергию в электрическую, кото-
которая, будучи строго пропорциональна силе света, падающего на фото-
фотоэлемент, регистрируется гальванометром. Фотоэлемент позволяет
достаточно точно обнаружить уменьшение интенсивности светового
потока, вследствие его поглощения окрашенным раствором. В фото-
фотоколориметрии наибольшее распространение получили селеновые
фотоэлементы [128] с фронтальным фотоэффектом (рис. 33). Чувстви-
Чувствительность селенового фотоэлемента к лучам видимой области спектра
показана на рис. 34. Селеновые фотоэлементы высокочувствительны,
проявляют малую инерционность и хорошие эксплуатационные ка-
качества.
Сернистосеребряные (запирающий слой — сульфид серебра)
и сернистоталлиевые (запирающий слой — сульфид таллия) фото-
фотоэлементы, так же как и селеновые, высокочувствительны. Они исполь-
используются для измерения световых потоков в видимой и ближней инфра-
инфракрасной области спектра, так как чувствительны к излучению в более
широкой области, чем селеновые фотоэлементы.
Наиболее распространенными фотоэлементами с внешним фото-
фотоэффектом являются кислородно-цезиевые п сурьмяно-цезиевые.
Первые используются при спектрофотометрических определениях
в видимой и инфракрасной области спектра, а вторые — в видимой
и ультрафиолетовой (стр. 145).
78
Работа фотоэлементов с внешним фотоэффектом основана на
переходе электронов под действием света из светочувствительного
катода к аноду. Основными недостатками этих фотоэлементов явля-
являются необходимость использования внешнего напряжения и малая
чувствительность, требующая обязательного применения ламповых
усилителей. Однако из-за чувствительности к излучению в широком
интервале длин волн, они применяются в наиболее совершенных
приборах — спектрофотометрах.
Более удобны вакуумные фотоэлементы, которые, хотя и уступают
газонаполненным в чувствительности, но отличаются меньшей инер-
инерционностью и меньшей зависимостью чувствительности от приложен-
приложенного напряжения.
Поток сОето
100
50
400
800
Длина
800
Рис. 33. Схема селенового фото- Рис. 34. Спектральная кривая чув-
элемента: ствительности селенового фотоэлемента
1 — железный электрод; 2 — полупровод- с запирающим слоем,
ник из селена; з — металлическое кольцо;
4 — электрод из тонкого слоя золота;
5 — гальванометр.
В основе работы фотосопротивлений лежит уменьшение сопро-
сопротивления вещества под действием излучения определенной длины
волны. В этом случае могут применяться различные полупроводники,
из которых чаще всего используются таллофид (сплав сульфида
и окиси таллия), сульфид свинца и селен. Таллофидные и сернисто-
свинцовые фотосопротивления более чувствительны в инфракрасной
области спектра, однако применение их ограничено.
При работе с фотоэлементами следует иметь в виду следующие
обстоятельства, влияющие на точность и воспроизводимость резуль-
результатов.
1. Спектральная и интегральная чувствительность фотоэлемента
со временем уменьшается (у селеновых фотоэлементов чувствитель-
чувствительность по истечении одного года понижается не более чем на 1%)
и при большой эксплуатационной нагрузке «старение» фотоэлемента
вызывает необходимость его замены.
79

2. Для фотоэлементов характерно явление «утомления», т. е.
уменьшение силы фототока при длительном непрерывном освещении
фотоэлемента достаточно ярким светом. Поэтому для получения
воспроизводимых результатов во время работы для фотоэлемента
необходим «отдых», т. е. временное прекращение его облучения
Обычно при работе с фотоэлементами создают постоянную периодич-
периодичность его облучения и «отдыха».
3. Чувствительность фотоэлемента бывает неодинаковая по всей
его поверхности, поэтому для получения воспроизводимых и точных
результатов необходимо так поставить осветитель, чтобы при парал-
параллельных измерениях всегда освещался один и тот же участок поверх-
поверхности фотоэлемента, причем площадь этого участка не должна быть
меньше, чем 0,8 см2. Иногда равномерная освещенность фотоэлемен-
фотоэлементов достигается использованием матовых рассеивателей.
4. Для того чтобы наблюдалась линейная зависимость между
силой фототока во внешней цепи фотоэлемента и интенсивностью
падающего на него светового потока, сопротивление гальванометра
должно быть по возможности малым и не должно превышать внутрен-
внутреннего сопротивления фотоэлемента.
Фотоколориметры
Современные фотоколориметры ФЭК-М, ФЭК-Н—-52, 54, 57,
ФЭК—56 являются двухлучевыми приборами с двумя фотоэлементами
и имеют одинаковые принципиальные схемы. Конструкция приборов
предусматривает уравнивание интенсивности двух световых потоков
при помощи переменной щелевой диафрагмы.
Фотоэлектрический колориметр ФЭК-М. Внешний вид фотоколо-
фотоколориметра ФЭК-М и принципиальная схема прибора приведены на
рис. 35. Принцип действия прибора состоит в следующем: световые
потоки от лампы — осветителя 1 направляются на зеркала 3 и 3',
затем проходят через светофильтры 4 и 4' в кюветы с растворами 6
и 6' и попадают на селеновые фотоэлементы 9 и 9'. Перед фотоэлемен-
фотоэлементами на пути левого светового потока помещены круговые фото-
фотометрические клинья 10 и 11, а на пути правого светового потока —
щелевая диафрагма 12, связанная с отсчетными барабанами 13.
На отсчетных барабанах имеется две шкалы: красная — шкала
оптических плотностей и черная — шкала коэффициентов свето-
пропускания Т (%). Фотоэлементы 9 и 9' включены в цепь с галь-
гальванометром 14 по дифференциальной схеме, т. е. так, что при
равенстве световых потоков, падающих на фотоэлементы 9 и 9\
возникающие фототоки взаимно компенсируются, а стрелочный
гальванометр 14 используется здесь в качестве нуль-гальванометра.
Измерения оптической плотности или светопропускания раство-
растворов производят при помощи двух барабанов: правого и левого. Шкала
оптической плотности левого барабана проградуирована от 0 до 2
A00—0% светопропускания). Шкала оптической плотности правого
барабана имеет пределы измерений 0,00—0,52, причем точность из-
80
мерений на участке шкалы 0,15—0,52 (по шкале светопропускания
70—30%) выше, чем при измерении на левом барабане.
11
10
Рис, 35. Принципиальная схема (а) и внешний вид (б) фотоколориметра ФЭК-М:
1 — лампа осветителя; 2 и 2' — конденсаторы; з и 3' — зеркала; 4 и 4' — светофильтры;
5 и 5', 7 и 7' — линзы; б и 6' — кюветы с растворами; 8 и 8' — призмы; 9 ж 9' — селеновые
фотоэлементы; Ю и 11 — фотометрические клинья; 12 — щелевая диафрагма; 13 — отсчет-
ный барабан, связанный со щелевой диафрагмой; 14 — гальванометр; 15 — шкала отсчет-
отсчетных барабанов; 16 — рукоятка защитной шторки, перекрывающей световые потоки; 17 —
арретир гальванометра; 18 — механический корректор; 19 — переключатель чувствитель-
чувствительности гальванометра; 20 — кюветодержатель; 21 — переключатель светофильтров.
Для определения концентрации раствора обычно пользуются
шкалой оптической плотности. При помощи левого барабана измере-
измерения оптической плотности производят следующим образом:
1. Механическим корректором 18 устанавливают стрелку галь-
гальванометра на нулевое деление шкалы; затем включают лампу
6 Заказ 1576.
81

осветителя 7, вводят нужные светофильтры и на пути обоих световых
потоков помещают кюветы с нулевыми растворами (стр. 91). Пол-
Полностью открыв щелевую диафрагйу 12 (вращением отсчетного бара-
барабана 13 устанавливают шкалу оптической плотности на нулевое деле-
деление), при помощи круговых фотометрических клиньев 10 и 11
добиваются равенства обоих световых потоков, т. е. фотометрического
равновесия, когда стрелка гальванометра 14 устанавливается на
нулевом делении шкалы. Затем в кювету на пути левого светового
потока, вместо нулевого раствора, наливают окрашенный раствор
(исследуемый или стандартный). Фотометрическое равновесие при
этом нарушается, вследствие поглощения света окрашенным раство-
раствором. После этого световые потоки вновь уравнивают, уменьшая при
помощи щелевой диафрагмы интенсивность правого светового потока,
падающего на фотоэлемент 9''. Фотометрического равновесия доби-
добиваются вращением левого отсчетного барабана щелевой диафрагмы
(диафрагму закрывают) при неизменном положении фотометрических
клиньев. Отсчетный барабан в момент установления фотометриче-
фотометрического равновесия показывает значение оптической плотности или
светопропускания анализируемого окрашенного раствора.
2. В правый световой поток помещают кювету с исследуемым
раствором, а в левой — такую же кювету с нулевым раствором.
Индекс левого барабана устанавливают на нулевом делении шкалы
оптической плотности A00% по шкале светопропускания). Враще-
Вращением круговых фотометрических клиньев стрелку гальванометра
устанавливают на нулевое деление шкалы. Затем в правый световой
поток, вместо кюветы с анализируемым раствором, вводят такую же
кювету с нулевым раствором; при этом стрелка гальванометра от-
отклоняется от нулевого положения. Вращением левого измеритель-
измерительного барабана стрелку гальванометра вновь устанавливают на нуле-
нулевое деление шкалы. Величина оптической плотности в момент фото-
фотометрического равновесия отсчитывается по левому барабану.
3. Измерение малых величин оптической плотности (D ^ 0,05).
Для измерения малых значений оптический плотности растворов
применяют способ с «перестановкой образца»: на пути левого свето-
светового потока устанавливают кювету с нулевым раствором, а на пути
правого потока —' кювету с анализируемым раствором, вводят нуж-
нужные светофильтры, полностью открывают щелевую диафрагму (D =
= 0,00) и фотометрическими клиньями добиваются фотометрического
равновесия (стрелка гальванометра устанавливается на нулевое
деление шкалы). Затем растворы меняют местами: в левую кювету
наливают анализируемый раствор, а в правую — нулевой и снова
добиваются фотометрического равновесия. Вращением левого из-
измерительного барабана уменьшают ширину щелевой диафрагмы
и снова устанавливают стрелку гальванометра на нулевое деление
шкалы (при неизменном положении круговых фотометрических
клиньев). Отсчет берут по левому барабану.
Если чувствительность фотоэлементов одинаковая, то этот спо-
способ измерений малых значений оптических плотностей можно исполь-
82
зовать и в предыдущих вариантах, беря половинные значения полу-
полученных отсчетов: D = 1/2?>шш.
Измерение оптической плотности при помощи правого барабана
производят следующим образом. Механическим корректором уста-
устанавливают стрелку гальванометра на нулевое деление шкалы, затем
включив лампу осветителя 7, вводят нужные светофильтры и на пути
обоих световых потоков помещают кюветы с нулевыми растворами.
Индекс правого барабана устанавливают на нулевое деление по шкале
оптической плотности A00% по шкале светопропускания). Щелевая
диафрагма при этом имеет минимальную ширину. Вращением кру-
круговых фотометрических клиньев устанавливают стрелку гальвано-
гальванометра на нулевое деление шкалы. Затем в правый световой поток,
вместо кюветы с нулевым раствором, вводят такую же кювету с ана-
анализируемым окрашенным раствором. Вследствие нарушения фото-
фотометрического равновесия, стрелка гальванометра при этом откло-
отклоняется от нулевого положения. Вращением правого измерительного
барабана увеличивают ширину щелевой диафрагмы и устанавливают
стрелку гальванометра снова на нулевое деление шкалы (при неиз-
меннбм положении-круговых фотометрических клиньев). Величина
оптической плотности раствора отсчитывается по правому барабану.
При определении концентрации исследуемых растворов одного
и того же вещества следует придерживаться выбранного способа из-
измерений на всем участке измеряемых величин, т. е. показания, сле-
следует брать по какому-либо одному из отсчетных барабанов (по пра-
правому или левому). Измерения оптической плотности растворов необ-
необходимо проводить при постоянной температуре, так как изменение
температуры на 1 град (в интервале 20—30° С) часто приводит к из-
изменению оптической плотности на несколько процентов. При учеб-
учебных измерениях, вместо нулевого раствора (раствора сравнения),
можно использовать дистиллированную воду, пустую кювету или
вообще фотометрирование проводить только в одной кювете,
т. е. измерять оптическую плотность по отношению к воздуху. Но при
этем следует помнить, что выбранного способа измерения следует
обязательно придерживаться на протяжении всех измерений опти-
оптической плотности стандартных и исследуемых окрашенных растворов.
Фотоэлектроколориметр-нефелометр ФЭК-Н—57. Приборы
ФЭК-Н—57 имеют ту же оптическую схему, что и фото колориметр
ФЭК-М (см. рис. 35), однако в их конструкции внесены некоторые
усовершенствования, расширяющие возможности фото колориметри-
колориметрических приборов. Внешний вид фотоколориметра-нефелометра
ФЭК-Н—57 показан на рис. 36. Прибор снабжен расширенным на-
набором из девяти узкополосных светофильтров, поэтому он может
быть использован как упрощенный спектрофотометр. Так как селе-
селеновые фотоэлементы заменены сурьмяно-цезиевыми, то имеется воз-
возможность использовать светофильтр с Яэфф — 360 нм, захватыва-
захватывающий ближнюю ультрафиолетовую область.
Фотоэлементы включены по дифференциальной схеме через
усилитель на стрелочный нуль-гальванометр. Схема включения
6*
83

предусматривает предварительную компенсацию «темнового тока»,
т. е. установку электрического нуля. Прибор может быть использован
и как нефелометр. Для этого необходимо линзы, расположенные не-
непосредственно перед кюветным отделением, заменить на точечные
диафрагмы 7, сильно суживающие световые потоки, и переключатель
2 поставить в положение «не-
«нефелометр». При нефелометри-
ческих измерениях „используют
три светофильтра (№ 9, 10
и 11). В остальном принцип
работы на этом приборе ничем
не отличается от принципа
работы на фотоколориметре
ФЭК-М.
Фотоэлектроколориметр
ФЭК-56. Фотоэлектрический ко-
колориметр-нефелометр ФЭК—56
применяется для измере-
измерения оптической плотности и
светопропускания растворов
в области спектра 315—
630 нм.
В качестве источников света
в приборе используют две
лампы: лампу накаливания,
дающую сплошной спектр ис-
испускания в видимой области
спектра и ртутно-кварцевую
лампу с линейчатым спектром
испускания в ультрафиолетовой
и видимой областях. Приемни-
Приемниками световой энергии служат
два судьмяно-цезиевых фото-
фотоэлемента, включенных в цепь,
Рис. 36.
Ф от ок о л о римет р-нефе л омет р
ФЭК-Н—57:
1 — линзы или точечные диафрагмы; 2 —
переключатель фотоколориметрических и не-
нефелометр ических измерений; з — электри-
электрический корректор (компенсатор «темнового
тока»).
Обозначения и названия остальных деталей
прибора такие же как и в фотоколориметре
ФЭК-М на рис. 35.
как и в приборе ФЭК-М, по
дифференциальной схеме. При-
Прибор снабжен набором узко-
узкополосных светофильтров с максимумами пропускания при 315, 364,
400, 434, 490, 540, 582 E97, 630) * нм (рис. 37).
Принципиальная схема и общий вид прибора показаны на рис. 38.
Свет от источника 7, пройдя через светофильтр 2, попадает на призму
5, которая делит поток на левый и правый. Далее параллельные
пучки света идут через кюветы 4, диафрагмы 5 и 6 и попадают на фото-
фотоэлементы 7, включенные по дифференциальной схемы через усилитель
на индикаторную лампу 9, используемую в качестве нуль-гальвано-
нуль-гальванометра.
X пропускания.
84
Раздвижная диафрагма «кошачий глаз» 5, связанная с правым
измерительным барабаном, используется при измерениях для полу-
получения соответствующих отсчетов по правому барабану. Раздвижная
диафрагма б, предназначенная для изменения интенсивности левого
светового потока, является компенсационной. В соответствии с этим
отсчет измеренной величины оптической плотности рекомендуется
всегда брать только по правому барабану.
При измерениях оптической плотности можно пользоваться всеми
тремя способами, применяемыми при измерениях на левом барабане
фотоколориметра ФЭК-М (стр. 81), однако из-за особенностей кон-
конструкции прибора наиболее удобным является следующий.
100\
80
60
40
20
S-*
300 350 400 450 500 550 600 650 700
Л, им
Рис. 37. Спектральные характеристики свето-
светофильтров к фотоколориметру ФЭК—56:
2—9 — номера светофильтров.
В левый кюветодержатель помещают кювету с нулевым раствором,
а вщравый — кювету с анализируемым раствором. Раздвижную диа-
диафрагму правого барабана полностью открывают (индекс правого
барабана устанавливается на нулевое деление по шкале оптической
плотности). Вращением левого компенсационного барабана добива-
добиваются смыкания сектора индикаторной лампы. Если смыкание сектора
не происходит, то в правый световой поток вводят нейтральный свето-
светофильтр. Затем рукояткой 12 в правый световой поток вместо кюветы
с анализируемым раствором вводят кювету с нулевым раствором.
Вследствие увеличения интенсивности правого светового потока фото-
фотометрического равновесия вновь нарушается и сектор индикаторной
лампы оказывается разомкнутым. Вращением правого измеритель-
измерительного барабана уменьшают интенсивность правого светового потока
до тех пор, пока сектор индикаторной лампы не сомкнётся вновь
и в этот момент берут отсчет по правому измерительному барабану.
Для удобства работы кюветы с нулевыми растворами можно помещать
в кюветодержатели на все время измерений, периодически меняя
85

местами анализируемый и нулевой растворы в правом кюветодер-
жателе, где они устанавливаются последовательно.
Порядок работы. Включив питающее устройство в сеть
переменного напряжения 220 в, дают усилителю и лампе прогреться
в течение 20—30 мин. При работе с ртутно-кварцевой лампой уси-
усилитель прогревают при выключенной лампе, включая ее за 5 мин
до начала измерений. После про-
проверки установки осветительной
лампы приступают к измерениям.
Рис. 38. Принципиальная схема (а) и внешний вид (б) фотоколориметра
ФЭК—56:
1 — источник света; 2 — светофильтр; з — призма; 4 — кюветы; 5 — измерительная диа-
диафрагма «кошачий глаз»; 6 — компенсационная диафрагма; 7 — фотоэлементы; 8 — руко-
рукоятка компенсационной диафрагмы; 9 — индикаторная лампа; 10 — шкала измерительной
диафрагмы «кошачий глаз»; и — рукоятка отсчетного барабана, связанная с измерительной
диафрагмой «кошачий глаз»; 12 — рукоятка перемещения кювет; 13 — рукоятка шторки
для перекрывания световых потоков.
Сначала устанавливают электрический нуль прибора, для чего,
нажав в направлении оси и повернув в положение «3» (закрыто)
рукоятку 13, перекрывают световые потоки шторкой и приводят
сектор индикаторной лампы в сомкнутое положение. Затем снова
открывают защитную шторку, поставив рукоятку 13 в положение «О»
(открыто), и измеряют оптическую плотность или светопропускание.
Прибор в проходящем свете может измерять также и светорассеяние,
вызываемое взвесями, эмульсиями и коллоидными частицами однако
турбидиметрические измерения ограничены чувствительностью при-
прибора. Светорассеяние растворов со слабой мутностью на приборе
ФЭК—56 измерить вообще невозможно.
Визуально-фотоэлектрические фотометры
Фотометр ФМ—58. Визуально-фотоэлектрический фотометр
ФМ—58 основан на принципе уравнивания двух световых потоков при
помощи переменных диафрагм. Прибор предназначен * для измерения
* Кроме спектрофотометрических работ, фотометр применяется также
для измерения коэффициентов яркости светорассеивающих поверхностей и их
блеска, для измерения белизны и относительных цветовых измерений. Кроме
того, прибор может быть использован для измерения коэффициентов отражения
и в качестве сравнительного микроскопа.
86
коэффициентов светопропускания или оптической плотности твер-
твердых и жидких прозрачных сред. Измерения на фотометре могут
выполняться как визуально, так и фотоэлектрическим способом в об-
области длин волн 400—726 нм. Пределы измерения: коэффициентов
светопропускания (черная шкала) — от 100 до 1%, оптической плот-
плотности (красная шкала) — от 0 до 3. Прибор снабжен двенадцатью-
светофильтрами. Общий вид прибора и оптическая схема приведены
на рис. 39 и 40.
Рис. 40. Оптическая схема визу-
визуально-фотоэлектрического фотометра
ФМ-58:
а осветитель; I и II — световые потоки;
2 и 24 — измерительные диафрагмы;
2 и 13 — объективы; з и 12 — ромби-
ромбические призмы; 4 —светофильтры; 5 и 10—
фотоэлементы; 6 и 9 — зеркала; 7 —
окуляр; 8 — бипризма; и — преломля-
преломляющая прйзма-клин.
Рис. 39. Визуально-фотоэлектрический
фотометр ФМ—58:
2 — окуляр; 2 — кольцо окуляра, регулиру-
регулирующее резкость контуров раздела поля зрения;
3 — рукоятка включения призмы-клина; 4 —
выдвижная лупа; 5 — лупа; в — отсчетныи
барабан; 7 — предметный столик; 8 — илос-
кое зеркало; 9 — цилиндры для конденсоров
осветителя; ю — корпус осветителя; 11 —
рукоятка регулятора чувствительности галь-
гальванометра; 12 — рукоятка электрического
корректора.
Приемником световой энергии в фотометре являются сурьмяно-
цезиевые фотоэлементы СЦВ-6, которые включены в цепь по диффе-
дифференциальной схеме с использованием гальванометра в качестве
нуль-прибора.
Принцип действия прибора состоит в следующем.
Два параллельных световых пучка / и //, выходящих из освети-
осветителя а (рис. 40), проходят через измерительные диафрагмы 1 и 14*
объективы 2, 13 и ромбические призмы 3 и 12. Пройдя послед-
последние, световые потоки идут под углом друг к другу и попадают на
87

преломляющую призму-клин 11 (при визуальных измерениях призма
11 из системы выводится и пучки света сразу попадают на бипризму 8
и направляются в окуляр 7), зеркала 6 и 9, от которых отражаются и
попадают на фотоэлементы 5 и 10. Светофильтры 4 в схеме располо-
расположены между ромбическими призмами #, 12 и бипризмой 8. Если диа-
диафрагмы 7, 14 одинаково освещены и в одинаковой мере раскрыты,
то световые потоки / и //, падающие соответственно на фотоэлементы
10 и 5, будут одинаковы, фототоки взаимно компенсируются и стрелка
гальванометра устанавливается на нулевое деление шкалы (при
визуальных измерениях яркости полей I is. II в окуляре 7 будут
одинаковы). Если затем на пути одного из световых потоков, напри-
например /, поместить окрашенный раствор, частично поглощающий свет,
то фотометрическое равновесие нарушается и стрелка гальванометра
отклоняется от нулевого положения (при визуальных измерениях
поле потока / станет менее ярким). Для того чтобы снова уравнять
световые потоки, необходимо частично закрыть связанную с отсчет-
ным барабаном диафрагму 14 до установления фотометрического рав-
равновесия. Показания отсчетного барабана в этот момент соответствуют
значениям оптической плотности или светопропускания фотометри-
руемого раствора.
Фотометрические измерения можно производить одним из приве-
приведенных ниже способов.
1. Механическим корректором устанавливают стрелку гальвано-
гальванометра на нулевое деление шкалы, затем включают лампу осветителя,
вводят нужные светофильтры и на пути обоих световых потоков по-
помещают кюветы с нулевыми растворами. Полностью открыв обе диа-
диафрагмы (правый и левый отсчетные барабаны устанавливают на нуле-
нулевое деление по шкале оптической плотности или на сотое деление по
шкале светопропускания), при помощи электрического корректора
устанавливают стрелку гальванометра на нулевое деление шкалы
(сначала на малой чувствительности, а затем на большой). Затем,
вместо нулевого раствора, на пути левого светового потока помещают
фотометрируемый окрашенный раствор (исследуемый или стандарт-
стандартный). Фотометрическое равновесие при этом нарушается. После
этого световые потоки вновь уравнивают, уменьшая при помощи
правого отсчетного барабана (при неизменном положении левого
барабана и электрического корректора) интенсивность правого све-
светового потока, падающего на фотоэлемент 5. Правый отсчетный бара-
барабан в момент установления фотометрического равновесия показывает
значение оптической плотности или светопропускания фотометриру-
фотометрируемого окрашенного раствора.
2. После включения осветителя и введения соответствующих
светофильтров на пути правого светового потока помещают кювету
€ фотометрируемым окрашенным раствором, а на пути левого — такую
же кювету с нулевым раствором. Индекс правого барабана устанавли-
устанавливают на нулевое деление по шкале оптической плотности. Вращением
левого отсчетного барабана стрелку гальванометра устанавливают
на нулевое деление шкалы. Затем на пути правого потока света,
вместо окрашенного раствора, помещают нулевой раствор; при этом
стрелка гальванометра отклоняется от нулевого положения. Враще-
Вращением правого отсчетного барабана (при неизменном положении ле-
левого барабана и электрического корректора) стрелку гальванометра
вновь устанавливают на нулевое деление шкалы. Величину оптиче-
оптической плотности фотометрируемого раствора отсчитывают по правому
барабану.
П римечание. Может оказаться, что после введения в правый свето-
световой поток фотометрируемого раствора и установления правого барабана на
нулевое деление шкалы оптической плотности, левым барабаном не удается уста-
установить стрелку гальванометра в нулевое положение из-за неодинаковой чув-
чувствительности фотоэлементов. В этом случае на нулевое деление шкалы оптиче-
оптической плотности устанавливается левый барабан и фотометрируемый раствор
также помещается на пути левого потока света. Установление стрелки гальвано-
гальванометра в нулевое положение осуществляется вращением правого барабана.
Следует иметь в виду, что фотометр имеет симметричную оптическую си-
систему и приемы измерений на правом или левом отсчетных барабанах полностью-
взаимозаменяемы .
3. После включения лампы осветителя и введения светофильтров,
на пути обоих потоков света помещают нулевые растворы; индексы
правого и левого барабанов устанавливают на нулевое деление по
шкале оптической плотности и электрическим корректором стрелку
гальванометра устанавливают на нулевое деление шкалы. На пути
правого потока света вместо нулевого раствора помещают фотоме-
фотометрируемый раствор и вращением левого барабана (при неизменном
положении правого барабана и электрического корректора) уста-
устанавливают стрелку гальванометра на нуль. Полученные отсчеты опти-
оптической плотности или светопропускания берут по левому барабану.
Затем меняют местами нулевой и фотометрируемый растворы, т. е.
окрашенный анализируемый раствор помещают в левый пучок света,
а нулевой — в правый. Индекс левого барабана при этом снова
устанавливают на нуль по шкале оптической плотности. При неиз-
неизменном положении электрического корректора, вращением правого
барабана стрелку гальванометра устанавливают на нулевое деление
шкалы. Отсчеты оптической плотности, соответствующие фотометри-
фотометрическому равновесию, снимают по правому барабану. Неизвестные-
значения оптической плотности или светопропускания фотометриру-
емых растворов рассчитывают соответственно как среднее арифмети-
арифметическое и среднее геометрическое из полученных отсчетов:
Этот способ измерений «по двум барабанам с перестановкой об-
образца» считается более точным, так как получается среднее значение
ошибок от обеих измерительных диафрагм. Однако производитель-
производительность его меньше и, кроме того, он требует одинаковой чувствитель-
чувствительности фотоэлементов.
Фотометр ФМ—58И. Прибор предназначен для аналитических
определений малых количеств примесей в видимой и ближней инфра-
89

красной областях спектра от 360 до 980 нм. Принципиальная схема
фотометра ФМ — 58И та же, что и у фотометра ФМ—58, но в отличие от
последнего рабочая часть прибора имеет более удобное горизонталь-
Рис. 41. Визуально-фотоэлектрический фотометр ФМ—58И:
j _ фотометрическая головка; 2 — крышка, закрывающая электрическую часть прибора;
3 _ цилиндры с конденсорами; 4 — корпус осветителя; 5 — цилиндр для перемещения лампы
осветителя; 6 — патрон с лампой; 7 — питающее устройство; 8 — коробка с гнездами для
переключения штекеров; 9 — гальванометр.
яое расположение (рис.41), удлиненное и закрытое кюветное отделе-
отделение и кюветы с толщиной слоя до 30 сц (прямоугольные кюветы имеют
50 -
¦АО
30
20
10
Рис. 42. Спектральные ха-
характеристики светофиль-
светофильтров к фотометру ФМ—58И:
1—Ю — номера светофильтров.
350 400 500 600 700 800 900 1000
толщину слоя 10 см и менее). Прибор снабжен десятью узко полос-
полосными светофильтрами (рис. 42), имеющими следующие характе-
характеристики;
Номер светофильтра 1 234 56789 10
нм 400 440 490 540 582 750 874 910 927 980
.90
В качестве приемников световой энергии используют кислородно-
цезиевые фотоэлементы.
При работе недопустимо освещение фотометра солнечным светом,
поэтому работать на приборе желательно в слегка затемненном по-
помещении. При измерениях в инфракрасной области в целях уменьше-
уменьшения разогревания анализируемых растворов на пути световых пото-
потоков (перед кюветами) помещают специальные светофильтры КС-19,
Техника измерений та же, что и на фотометре ФМ-58.
Общие замечания при работе с фотоколориметрами
и фотометрами
Надежность результатов измерений при работе на фотоколори-
фотоколориметрах и фотометрах обеспечивается, в первую очередь, правильно иг
установкой (юстировкой) и эксплуатацией приборов. Поэтому при-
приступать к измерениям можно только после тщательного ознакомле-
ознакомления с устройством прибора и правилами его эксплуатации. Измере-
Измерения на фотоэлектрических приборах можно начинать через 15—
20 мин после включения прибора для того, чтобы установился режим
накала лампы осветителя.
Большое значение для получения правильных результатов имеет-
чистота кювет. Кюветы всегда должны быть тщательно вымыты;
желательно хранить их заполненными дистиллированной водой.
Брать кюветы при измерениях можно только за боковые стенки, через-
которые не проходит поглощаемый световой поток.
Растворы сравнения (нулевые растворы). Измерение оптической
плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов всегда
производят по отношению к раствору сравнения (нулевому раствору).
В качестве раствора сравнения можно использовать аликвотную
часть исследуемого раствора, содержащего все добавляемые компо-
компоненты, кроме реактива, образующего с определяемым ионом окрашен-
окрашенное соединение. В том случае, когда сам реактив имеет окраску,
раствор сравнения приготавливают следующим образом: к неболь-
небольшому количеству дистиллированной воды прибавляют реактив и все
компоненты (кроме определяемого) в тех же количествах, что и при
приготовлении окрашенных растворов определяемого вещества.
Затем раствор доводят водой до требуемого объема и перемешивают.
Если добавляемый реактив и все остальные компоненты раствора
сравнения бесцветны и, следовательно, не поглощают лучей в види-
видимой области спектра, то в качестве раствора сравнения можно исполь-
использовать дистиллированную воду.
Поправка на холостой (слепой) опыт [88, 122, 129]. Выделение-
определяемых компонентов из разбавленных растворов и отделение их
от мешающих элементов при анализе веществ высокой степени чис-
чистоты производят обычно химическим путем с помощью различных ре-
реактивов, посуды, аппаратуры. Хотя для этих целей, как правило, при-
применяют специально очищенные реактивы и дважды перегнанную воду,
все же они могут содержать определяемую примесь, а стеклянная
91

и кварцевая аппаратура тоже частично растворяется под дей-
действием применяемых кислот, щелочей и т. д.* Поэтому при фото-
фотометрических определениях микропримесей элементов всегда прово-
проводят холостой опыт, т. е. проделывают все те же операции с реакти-
реактивами только без анализируемого вещества. Обычно в полученном
растворе почти всегда обнаруживают какое-то количество искомого
вещества. Эту поправку на холостой опыт вычитают из полученного
результата анализа. Для достижения высокой чувствительности
необходимо, чтобы поправка на холостой опыт была значительно
меньше определяемого количества примеси.
Выбор кювет. Измерения оптической плотности окрашенных
растворов при помощи фотоколориметров, спектрофотометров и фото-
фотометров производят в специальных сосудах — кюветах, которые имеют
толщину поглощающего слоя от 2 мм до 5 см. Кюветы выбирают
в соответствии с интенсивностью окраски фотометрируемого раствора.
Для интенсивно окрашенных растворов, как правило, применяют
кюветы с толщиной слоя до 1 см. Слабо окрашенные растворы, наобо-
наоборот, фотометрируют в самых больших кюветах — с толщиной слоя
3—5 см. Кюветы с максимальной толщиной поглощающего слоя вы-
выбирают также при определении чувствительности метода, т. е. при
определении наименьшей концентрации окрашенного вещества.
При заполнении кювет резко пахнущими жидкостями, кислотами
и легко испаряющимися растворителями, их обязательно следует
закрывать крышками.
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ
КОНЦЕНТРАЦИИ ОКРАШЕННЫХ РАСТВОРОВ
Определение концентрации вещества
методом сравнения оптических плотностей стандартного
и исследуемого окрашенных растворов
Для определения концентрации вещества берут аликвотную часть
исследуемого раствора, приготавливают из нее окрашенный раствор
для фотометрирования и измеряют его оптическую плотность. Затем,
аналогично исследуемому раствору приготавливают два-три стан-
стандартных окрашенных раствора определяемого вещества известной
концентрации и измеряют их оптические плотности при той же
толщине слоя (в тех же кюветах). Сравнивая значения оптической
плотности исследуемого и стандартного растворов, находят неизвест-
неизвестную концентрацию определяемого вещества.
Во избежание больших ошибок, концентрации исследуемого
и стандартных растворов должны приготавливаться почти одинако-
одинаковыми, что обеспечивается получением достаточно близких значений
* В последнее время вместо стеклянной и кварцевой посуды широко при-
применяется посуда из полиэтилена и фторопласта, которая не разрушается мно-
многими щелочами и кислотами.
92
оптических плотностей сравниваемых растворов. Поэтому сначала
измеряют оптическую плотность исследуемого раствора и лишь после
этого подбирают концентрации стандартных растворов так, чтобы
получить значения их оптических плотностей, близкие к значению
исследуемого раствора. Для каждой пробы исследуемого раствора
целесообразно приготовить два-три стандартных раствора с тем,
чтобы можно было определить среднее значение неизвестной концен-
концентрации определяемого вещества.
Значения величин оптической плотности сравниваемых растворов
будут равны:
для исследуемого раствора
для стандартного раствора
Разделив одно выражение на другое, получим:
Так как измерения оптических плотностей стандартного и иссле-
исследуемого растворов производили в одной и той же кювете, то 1Х =
= /ст; молярный коэффициент погашения ех является постоянным
для данного окрашенного вещества. Следовательно, приведенное
выше равенство можно упростить:
DCT
откуда
Рассчитав неизвестную концентрацию Сх (в мг/мл), с учетом раз-
разбавления растворов находят количество определяемого вещества qx
(в мг):
где Vх — объем окрашенного исследуемого раствора, мл\ V\ — объем
аликвотной части исследуемого раствора, взятой для приготовления
окрашенного раствора, мл\ Vo6m — общий объем исследуемого
раствора, мл.
Метод сравнения применяется при однократных анализах и тре-
требует обязательного соблюдения основного закона светопоглощения.
Существует и другой способ определения неизвестной концентра-
концентрации Сх: приготавливают два стандартных раствора с концентрациями
С1 и С2 так, чтобы оптическая плотность первого из них D х была бы
93

меньше оптической плотности Dx исследуемого раствора, а опти-
оптическая плотность D2 второго стандартного раствора была бы, наобо-
наоборот, больше, чем Dx.
Неизвестную концентрацию исследуемого раствора рассчитывают
по формуле:
CC
Если значения концентраций (или значения оптических плотно-
плотностей) исследуемого и стандартных растворов достаточно близки,
то этот способ более точен.
Работа 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МИКРОКОЛИЧЕСТВ ЖЕЛЕЗА
ПРИ ПОМОЩИ о-ФЕНАНТРОЛИНА [130]
Определение микроколичеств железа при помощи о-фенантролина
основано на образовании оранжево-красного комплексного иона.
Приготавливают исследуемый и стандартные окрашенные растворы
Fe2+ с о-фенантролином и измеряют их оптические плотности по
отношению к нулевому раствору на фотоколориметре ФЭК-М с си-
синим светофильтром. Неизвестную концентрацию ионов железа опре-
определяют методом сравнения по следующим формулам:
или
JJ2 — I
где Сх и С2 — концентрации стандартных растворов железа; Dx
и D2 — оптические плотности этих растворов (причем Сх << Сх <<
<С2 и D1<DX<D2).
В интервале концентраций железа 2—40 мм/мл соблюдается
прямолинейная, зависимость между оптической плотностью и кон-
концентрацией раствора.
Выполнение работы. В мерную колбу емкостью 25 мл
помещают 20 мл раствора, содержащего 0,05—1,00 мг железа,
добавляют 0,5 мл 10% раствора солянокислого гидроксиламина.
В другой колбе с помощью универсальной индикаторной бумаги
определяют объем ацетата натрия, необходимый для того, чтобы до-
довести величину рН до 4—6 в 20 мл исследуемого раствора. Найден-
Найденный объем ацетата натрия добавляют к анализируемому раствору,
прибавляют 1 мл 0,5% раствора о-фенантролина и доводят объем
водой до 25 мл. Через 10 мин раствор фотометрируют на фотоколо-
фотоколориметре ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя
5 см. Одновременно в мерных колбах объемом 25 мл аналогично
приготавливают два стандартных раствора так, чтобы оптическая
плотность одного из них была немного меньше оптической плот-
плотности исследуемого раствора, а оптическая плотность другого —
наоборот немного больше.
В качестве нулевого раствора служит раствор, содержащий все
реактивы, кроме соединений железа.
94
П римечание. Алюминий, медь, хлориды и сульфаты при концентра-
концентрациях до 10 мг/л определению железа не мешают.
Реактивы
Солянокислый гидроксиламин, 10% раствор.
Ацетат натрия, 0,2 М раствор.
Ортофенатролин, 0,5% водный раствор моногидрата (растворяют в воде при
нагревании).
Стандартный раствор соли трехвалентного железа, содержащий 0,1 ме/мл
железа. Навеску 0,8650 г х. ч. невыветренных квасцов (NH4JFe2(SO4L-24H2O
растворяют в воде, подкисляют 5 мл серной кислоты (плотность 1,84) и
доводят объем водой до 1 л.
Определение концентрации вещества
по среднему значению молярного коэффициента погашения
Метод определения концентрации вещества по среднему значению
молярного коэффициента погашения является разновидностью метода
сравнения, только в данном случае нужно непосредственно рассчи-
рассчитывать значение молярного коэффициента погашения и по его вели-
величине находить неизвестную концентрацию исследуемого окрашен-
окрашенного раствора. Приготавливают исследуемый и стандартные окра-
окрашенные растворы и измеряют величины их оптических плотностей
аналогично тому, как это производят при определении по методу
сравнения. По данным, полученным для стандартных растворов,
рассчитывают среднее значение молярного коэффициента погашения:
Зная величину оптической плотности исследуемого окрашенного
раствора и величину молярного коэффициента погашения, находят
неизвестную концентрацию исследуемого окрашенного раствора
Сх (в г-молъ/л) и общее количество определяемого вещества qx
(в мг):
где М — молекулярный (атомный) вес определяемого вещества
(иона).
Измерения оптической плотности стандартного и исследуемого
растворов можно производить как при одинаковой толщине слоя I
(в одинаковых кюветах), так и при разной его толщине (в разных
кюветах). Метод требует обязательного соблюдения основного за-
закона светопоглощения и применяется сравнительно редко.
Определение концентрации вещества
при помощи калибровочной кривой
Для определения концентрации вещества при помощи калибро-
калибровочной кривой приготавливают серию стандартных окрашенных
растворов, концентрации которых охватывают область возможных
изменений концентрации исследуемого раствора. Затем измеряют
величины их оптических плотностей и строят график зависимости
95

оптической плотности раствора от концентрации растворенного
вещества в координатах D = / (С). Построенную кривую (рис. 43)
называют градуировочной или калибровочной кривой (калибровоч-
(калибровочным графиком) *. Для построения калибровочной кривой обычно
находят 5—8 точек, отличающихся по концентрации не менее, чем
на 30% (при соблюдении основного закона светопоглошения. Кон-
Концентрации стандартных растворов выбирают такими, чтобы оптиче-
оптическая плотность исследуемого раствора находилась примерно в сере-
середине калибровочной кривой. Построенную калибровочную кривую
Рис. 43. Калибровочный график.
сх с2 с3
С.мг/мл
периодически проверяют (раз в неделю, иногда реже) по двум-трем
свежеприготовленным стандартным растворам. Определив опти-
оптическую плотность исследуемого раствора Dx, находят ее значение
на оси ординат, а затем на оси абсцисс соответствующее зна-
значение Сх. Количество вещества qx (в мг) в исследуемом растворе-
определяют по формуле:
Чх
у
общ
Этот метод применяют при многократном фотометрировании одно-
однотипных по химическому составу растворов, при выполнении серий-
серийных фотометрических анализов. Он дает хорошие результаты при
соблюдении основного закона светопоглощения.
В отличие от других фотоколориметрических методов, метод кали-
калибровочной кривой позволяет определять концентрацию окрашен-
окрашенных веществ даже в тех случаях, когда основной закон светопогло-
светопоглощения не соблюдается. Для построения калибровочной кривой в этих,
случаях приготавливают значительно большое количество стандарт-
стандартных растворов, отличающихся друг от друга по концентрации не
более, чем на 10%.
Такой калибровочный график, имеющий на пологом участке
угол наклона не менее 15°, все же позволяет производить фото-
фотометрические определения, несмотря на то, что между концен-
концентрацией окрашенного раствора и его оптической плотностью нет
прямолинейной зависимости. Точность определения при этом умень-
уменьшается.
* Расчет калибровочной кривой приведен на стр. 230.
96
Работа 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В МЕДНО-ЦИНКОВЫХ СПЛАВАХ [131]
Определение алюминия в медно-цинковых сплавах основано на
образовании окрашенного соединения алюминия с реактивом эрио-
хромцианином R.
Выполнение работы. Помещают 0,1 г латуни в кони-
коническую колбу емкостью 50 мл, добавляют 2 мл HNOS и растворяют
при умеренном нагревании. Затем приливают 40—50 мл дистилли-
дистиллированной воды и переносят жидкость в мерную колбу емкостью-
100 мл, добавляют 8 мл НС1, доводят объем до метки дистиллирован-
дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают аликвотную часть
2,5 мл в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 40 мл воды,
0,1 мл 4% раствора аскорбиновой кислоты, 0,25 мл 15% раствора
тиосульфата натрия и взбалтывают. Затем добавляют 2,5 мл 0,075%
раствора эриохромацианина, 20 мл 40% раствора ацетата натрия,
доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемеши-
перемешивают. Через 2 мин измеряют оптическую плотность на фотоколори-
фотоколориметре ФЭК-М с зеленым светофильтром в кювете с толщиной слоя
2 см относительно нулевого раствора.
Для приготовления нулевого раствора берут навеску 0,1 г ла-
латуни, не содержащей алюминия, прибавляют те же количества
реактивов, что и при приготовлении исследуемого раствора.
Калибровочную кривую строят по данным, полученным для стан-
стандартных растворов образцов латуни, не содержащей алюминия *
к навескам которых добавляют соответствующее количество стан-
стандартного раствора алюминия; калибровочную кривую^ можно стро-
строить также по разным навескам стандартного образца латуни с извест-
известным содержанием алюминия.
П римечание. Цинк, свинец, никель, олово и марганец в тех коли-
количествах, в которых они находятся в медно-цинковых сплавах, определению
алюминия не мешают. Влияние ионов железа устраняют введением в раствор
аскорбиновой кислоты, которая восстанавливает ионы Fe3+ до Fe2+, образу-
образующих с эриохромцианином бесцветный комплекс; влияние ионов меди устраняют
добавлением тиосульфата натрия, образующего бесцветный тиосульфатный ком-
комплекс. Анализ выполняется за 12—15 мин с ошибкой, не превышающей ± 3 отн.% „
Реактивы
HNO3 (плотность 1,40).
НС1 A : 1).
Аскорбиновая кислота, 4% раствор.
Тиосульфат натрия, 15% раствор.
Ацетат натрия, 40% раствор.
Эриохромцианин R, 0,075% раствор. В колбу на 200 мл помещают 0,15 г реак-
реактива, растворяют в 50 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 г NaCl,
5 г NaNO3, 0,4 мл HNO3 (плотность 1,40), разбавляют водой до метки и пере-
перемешивают.
Стандартный раствор нитрата алюминия, содержащий 25 мкг алюминия
в 1 мл. Навеску 0,3475 г х. ч. A1(NO3K • 9Н2О растворяют в 50 мл дистилли-
дистиллированной воды, подкисляют 2—3 мл HNO3 (плотность 1,40) и доводят объем
водой до 1 л.
7 Заказ 1576. 97

Работа 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВИСМУТА В ОЛОВЕ [132]
Определение висмута в олове основано на образовании окрашен-
окрашенного комплексного катиона висмута с тиомочевиной в кислой среде
[Bi (NH2-CS-NH2K]3+.
Приготавливают исследуемый и стандартные окрашенные рас-
растворы, содержащие комплексные катионы висмута с тиомочевиной,
и измеряют их оптические плотности на фотоколориметре ФЭК-М
относительно исследуемого раствора олова без тиомочевины (рас-
(раствора сравнения). По данным, полученным для стандартных раство-
растворов, строят калибровочную кривую и при ее помощи определяют
неизвестную концентрацию висмута в исследуемом растворе.
Выполнение работы. 1 г олова растворяют в 5 мл
царской водки в мерной колбе емкостью 50 мл при слабом нагрева-
нагревании. Раствор охлаждают, прибавляют 15 мл HNO3, 10 мл 10%. рас-
раствора тиомочевины, доводят дистиллированной водой до метки, пе-
перемешивают и спустя 15 мин фотометрируют на приборе ФЭК-М
с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 5 см.
Все реактивы, после их приготовления, фильтруют *через плот-
плотный бумажный фильтр. Раствор тиомочевины хранят в склянке из
темного стекла.
Для построения калибровочной кривой приготавливают стандарт-
стандартные растворы олова, не содержащего висмута. К этим растворам,
помещенным в мерные колбы емкостью 50 мл, добавляют различные
количества стандартного раствора висмута, приливают те же коли-
количества реактивов, что и к исследуемому раствору, объем доводят
водой до метки, перемешивают и фотометрируют относительно рас-
раствора сравнения.
П римечание. Небольшие количества сурьмы, меди и железа, содержа-
содержащиеся в олове, определению висмута не мешают.
Реактивы
НС1, конц.
HNO3, конц.
HNO3B : 13).
Тиомочевина, 10% раствор.
Стандартный раствор висмута, содержащий 0,1 мг висмута в 1 мл. Для приго-
приготовления стандартного раствора берут 0,1 г металлического висмута обраба-
обрабатывают 20 мл HNO3 B:1), добавляют 10 мл H2SO4 A : 1) и выпаривают до
выделения белых паров. Раствор охлаждают, добавляют 100 мл дистиллирован-
дистиллированной воды, переносят в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют до метки
серной кислотой A:9).
Работа 3
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ С КИСЛОТНЫМ ХРОМ СИНИМ К [1331
Определение кальция с кислотным хром синим К основано на
образовании окрашенного соединения при рН ^ 12.
Неизвестную концентрацию ионов кальция в исследуемом рас-
растворе определяют при помощи калибровочной кривой, построенной
по стандартным растворам хлорида кальция.
98
Линейная зависимость между концентрацией кальция и оптиче-
оптической плотностью раствора сохраняется при содержании кальция
1—30 мпг в объеме 25 мл. Максимум поглощения раствора реактива
наблюдается около 550 нм, а его соединения с кальцием — около
480 нм. Максимальная окраска раствора развивается сразу же
после добавления реактива и остается постоянной в течение 2—3 ч»
Изменение значений рН раствора от 9,7 до 12,5 практически не
влияет на величину оптической плотности. Ионы меди, цинка, мар-
марганца, свинца, висмута, никеля кобальта и железа, мешающие
определению, отделяют в виде дитизонатов (экстракцией четырех-
хлористым углеродом). Для устранения влияния ионов магния в рас-
растворе создают щелочную среду (рН ^ 12).
Выполнение работы. В мерных колбах емкостью 25 мл
к нейтральному раствору, содержащему 1—30мкг кальция, доба-
добавляют 1 мл 0,1% раствора кислотного хром синего К, 1 мл 2% рас-
раствора NaOH, доводят до метки водой и перемешивают. Оптическую
плотность измеряют на приборе ФЭК-Н-57 в кювете с толщиной слоя
2 см со светофильтром № 3. В качестве нулевого используют раствор,
содержащий те же реактивы, что и исследуемый раствор.
Для построения калибровочной кривой приготавливают окра-
окрашенные стандартные растворы соединения кальция с реактивом,
содержащие 2,5, 10, 20 и 25 мпг кальция в 25 мл.
Реактивы
Кислотный хром синий К, 0,1% раствор.
NaOH, 2% раствор.
Стандартный раствор соли кальция, содержащий 2 мпг кальция в 1 мл. Навеску
0,5466 г х. ч. СаС12 • 6Н2О растворяют в дистиллированной воде, доводят
объем раствора до 1 л и перемешивают; отбирают 2 мл раствора в мерную
колбу на 100 мл, доводят до метки и перемешивают.
Дитизон, 0,005% раствор в четыреххлористом углероде.
Четыреххлористый углерод, х. ч.
Работа 4
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛИБДЕНА В СТАЛЯХ И СПЛАВАХ [134]
Определение молибдена в сталях и сплавах основано на образо-
образовании окрашенного роданидного комплекса [Mo(SCNM]. В качестве
восстановителя используется аскорбиновая кислота.
Выполнение работы. Определение молибдена в хро-
хромистой стали. Навеску хромистой стали 0,1 а обрабатывают при на-
нагревании 10 мл 20% раствора H2SO4; нерастворившиеся карбиды
окисляют 1 мл HNO3, нагревают до начала выделения паров SO3,
охлаждают, добавляют 50 мл воды и снова нагревают,до растворения
солей. Затем*~раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 млу
доводят до метки водой и перемешивают.
Аликвотную часть раствора, соответствующую оптической плот-
плотности —0,43, вносят в колбу емкостью 25 мл, приливают 4 мл H2SO4r
дистиллированной воды до 15 мл и охлаждают. Затем вносят 4 мл
4 М раствора KSCN, Ъ мл 10% раствора аскорбиновой кислоты,
7*
99

доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Фотометрируют
через 20 мин в кювете с толщиной слоя 3 см, применяя светофильтр
с областью светопропускания около 420—440 нм. Нулевым раство-
раствором служит раствор, содержащий все реактивы, кроме роданид-
иона.
Калибровочную кривую строят по растворам стандартных образ-
образцов стали, содержащих известное количество молибдена. Растворе-
Растворение стандартных образцов стали и приготовление растворов для
фотометрирования производят аналогично тому, как приготавливают
и фотометрируют исследуемый раствор.
Определение молибдена в вольфрамовых сталях. Навеску 0,1 г
вольфрамовой стали обрабатывают 10 мл 20% раствора НС1, кар-
карбиды разрушают азотной кислотой, выпаривают, добавляют 10 мл
50% раствора лимонной кислоты и 40 мл дистиллированной воды или
4 г щавелевой кислоты и 50 мл воды и осторожно нагревают до рас-
растворения вольфрамовой кислоты. Затем раствор переносят в мерную
колбу емкостью 250 мл, доводят до метки дистиллированной водой
и перемешивают. Аликвотную часть раствора, соответствующую
оптической плотности D ^ 0,43, вносят в колбу емкостью 25 мл,
прибавляют все реактивы и определение ведут так же, как и при
анализе хромистой стали.
П римечание. Применение аскорбиновой или лимонной кислоты
позволяет определять молибден в присутствии вольфрама, ванадия, хрома,
никеля и кобальта. Присутствие ионов NOj до 0,15 молъ/л также не мешает опре-
определению.
Реактивы
H2SO4, 20% раствор.
HNO3, конц.
H2SO4 A : 1).
KSCN, 4M раствор.
Аскорбиновая кислота, 10% раствор A0 г аскорбиновой кислоты, 2 мл 0,1 н.
раствора Na-ЭДТА, 10-капель муравьиной кислоты, 90 мл воды).
Лимонная кислота, 50% раствор.
Щавелевая кислота, х. ч.
Стандартные образцы сталей, содержащие 0,5—2% молибдена.
Работа 5
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦИРКОНИЯ В СПЛАВАХ [135]
Определение циркония в сплавах основано на образовании окра-
окрашенного соединения циркония с реактивом арсеназо III в кислой
среде.
Выполнение работы. Навеску сплава 0,1—0,2 г рас-
растворяют либо в соляной (сплавы на алюминиевой, титановой основе
и др.), либо в азотной (сплавы на медной основе) кислотах. При ана-
анализе сплава на титановой основе, после растворения навески в соля-
соляной кислоте, окисляют титан перекисью водорода и кипятят раствор
до обесцвечивания. Раствор переводят в мерную колбу и создают
кислотность 2 н. Для фотометрирования отбирают аликвотную часть
100
раствора, содержащую 5—25 мкг циркония, разбавляют до 10 мл 2 н.
НС1 и нагревают до кипения.
При анализе сплавов на основе железа добавляют солянокислый
гидроксиламин до уничтожения в растворе желтой окраски Fe3+.
После охлаждения переводят раствор в мерную колбу емкостью 50 мл,
приливают 3 мл 1% раствора желатины, 1 мл 1% раствора арсеназо
III, доводят объем до метки 2 н. НС1, перемешивают и измеряют оп-
оптическую плотность по отношению к нулевому раствору, содержаще-
содержащему те же количества желатины и арсеназо III в 50 мл 2 н. НС1. При
подготовке нулевого раствора для анализа сплавов на основе меди
в мерную колбу дополнительно вводят солянокислый раствор соли
меди B н. НС1) в количестве, отвечающем содержанию меди в али-
квотной части исследуемого раствора, взятого для фотометрирова-
фотометрирования. Измерения оптической плотности проводят в кювете с толщиной
слоя 2 см.
Калибровочную кривую строят по растворам стандартных образ-
образцов сплавов с известным содержанием циркония. Приготовление
стандартных растворов для фотометрирования производят аналогич-
аналогично исследуемому раствору.
Методика применима для определения циркония в различных
сплавах на основе титана, железа, меди, ванадия, алюминия, маг-
магния и др.
Примечание. В кислой среде B н. НС1) алюминий, магний, железо,
титан (до 10 мг), медь (до 10 мг), сульфат-ион (до 100 мг) определению не мешают.
Реактивы
НС1, конц.
НС1, 2 н. раствор.
HNO3, конц.
Гидроксиламин солянокислый, х. ч.
Желатина, 1% раствор.
Стандартный раствор соли меди, содержащий 0,5 мг меди в 1 мл. Навеску
1,3401 г х. ч. СиС12 • 2Н2О растворяют в дистиллированной воде, добав-
добавляют 166 мл конц. НС1 (плотность 1,19) и разбавляют раствор до 1 л.
Арсеназо III, 1% раствор. 10 мг арсеназо III растворяют при нагревании в 50—
60 мл воды, добавляют 15 мл НС1 A : 5) и разбавляют раствор водой до 100 мл.
Работа 6
ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИОБИЯ В СПЛАВЕ НА ОСНОВЕ ТИТАНА
И В АЛЮМИНИЕВОЙ ЛИГАТУРЕ [136]
Определение ниобия в сплаве на основе титана и в алюминиевой
лигатуре основано на образовании соединения фиолетового цвета
при взаимодействии ниобия с реактивом арсеназо I.
Измерение оптической плотности растворов проводят на фотоко-
фотоколориметре ФЭК-М с оранжево-желтым светофильтром (область макси-
максимального поглощения лучей окрашенным соединением около 580 нм).
П римечание. Определению не мешают винная и серная кислоты при
содержании до 50 мг в 100 мл, ионы меди, никеля, железа, алюминия, хрома
и молибдена при содержании до 1 мг в 100 мл.
101

При определении ниобия в сплаве на основе титана и в алюминиевой лига-
лигатуре фот омет рирование стандартных растворов соединения ниобия проводят со-
соответственно на фоне из титана и алюминия.
Выполнение работы. Анализ сплавов на основе тита-
титана. 0,2 г сплава на основе титана обрабатывают при нагревании 15 мл
H2SO4 A : 1), приливают 25 мл воды, после растворения добавляют
5 мл 25% раствора (NH4JS2O8 и выпаривают до появления белых
паров SO3. Выпавший при этом белый осадок ниобиевой кислоты
полностью растворяется. После охлаждения раствора приливают
2 мл 10% раствора винной кислоты, переливают все в мерную колбу
емкостью 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. При
содержании ниобия от 0,4 до 5% отбирают 10 мл (при содержании
ниобия более 5% — 1—2 мл) полученного раствора в мерную колбу
емкостью 100 мл, приливают 10 мл 0,05% раствора арсеназо I, 25 мл
НС1 и нагревают до кипения. После охлаждения доливают до метки
водой и перемешивают. Приготовленный раствор оставляют стоять
на сутки, после чего измеряют его оптическую плотность по отноше-
отношению к нулевому раствору, для приготовления которого используют
те же реактивы. Неизвестную концентрацию ниобия находят по кали-
калибровочной кривой, построенной по стандартным растворам ниобия
с добавлением соответствующих количеств чистого титана. Стандарт-
Стандартные окрашенные растворы ниобия приготавливают так же, как
и исследуемый раствор.
Анализ алюминиевой лигатуры. 0,1 г алюминиевой лигатуры
обрабатывают 20 мл H2SO4 A:1), добавляют 5 мл 25% раствора
(NH4JS2O8 и выпаривают до появления паров SO3. Раствор охла-
охлаждают, добавляют 2 мл 10% раствора винной кислоты и 50 мл воды.
Нагревают 15 мин для растворения солей и отфильтровывают нерас-
нерастворимый осадок кремневой кислоты, промывая его холодной водой
на фильтре. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу
емкостью 100 мл, разбавляют водой до метки, перемешивают и отби-
отбирают часть раствора (от 1 до 10 мл в зависимости от содержания нио-
ниобия) в другую мерную колбу емкостью 100 мл. Приливают 10 мл
0,05% раствора арсеназо I, 25мл НС1, нагревают до кипения и оста-
оставляют на сутки. Затем доливают воды до метки, перемешивают
и измеряют оптическую плотность по отношению к нулевому рас-
раствору, содержащему те же количества реактивов, что и исследуемый
раствор (кроме ниобия).^
Неизвестную концентрацию ниобия находят по калибровочной
кривой, построенной по стандартным растрорам ниобия с добавле-
добавлением соответствующих количеств алюминия.
Реактивы
H2SO4A :1).
(NH4JS2O8, 25% раствор.
НС1 A : 1).
Арсеназо I, 0,05% раствор.
Винная кислота, 10% раствор.
Стандартный раствор ниобия, содержащий 0,1 мг ниобия в 1 мл. Навеску
102
0,1430 г х. ч. Nb2O5 сплавляют в фарфоровом тигле с 5 г K2S2O7, растворяют
в 10 мл раствора винной кислоты и разбавляют водой до 1 л.
Стандартный раствор титана, содержащий 2 мг титана в 1 мл. Навеску
0,8333 г х. ч. TiO2 помещают в коническую колбу, прибавляют 15 г (NH4JSO4
и 30 мл H2SO4 (плотность 1,84) и нагревают до полного растворения. После
охлаждения раствор разбавляют водой примерно до 225 мл, охлаждают,
переводят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят водой до метки и пере-
перемешивают.
Стандартный раствор алюминия, содержащий 2 мг алюминия в 1 мл. Навеску
х. ч. A1(NO3K • 9Н2О, равную 27,80 г, растворяют в 200 мл дистиллированной
воды, подкисляют 2—3 мл HNO3 (плотность 1,40) и разбавляют водой до 1 л.
Определение концентрации вещества
методом добавок
Метод добавок представляет собой разновидность метода сравне-
сравнения. Определение концентрации раствора этим методом основано
на сравнении оптической плотности исследуемого раствора и того же
раствора с добавкой известного количества определяемого вещества.
Метод добавок обычно применяют либо для упрощения работы, либо
для устранения мешающего влияния посторонних примесей. Этот
метод позволяет создать одинаковые условия для фотометрирования
исследуемого и стандартного (с добавкой) окрашенных растворов,
поэтому его целесообразно применять для определения малых коли-
количеств различных элементов в присутствии больших количеств по-
посторонних веществ при анализах сложных солевых растворов. Метод
добавок требует обязательного соблюдения основного закона свето-
поглощения.
Неизвестную концентрацию находят расчетным или графическим
способами.
Расчет неизвестной концентрации по методу сравнения. При
соблюдении основного закона светопоглощения и постоянной тол-
толщине слоя, отношение оптических плотностей исследуемого раствора
и исследуемого раствора с добавкой будет равно отношению их кон-
концентраций, т. е.:
Откуда
г г
^ т, — ^ а
C6)
где Сх — неизвестная концентрация определяемого вещества в ис-
исследуемом окрашенном растворе; Са — концентрация добавки в ис-
исследуемом растворе (из расчета только добавленного количества).
С концентрацией раствора добавки Сдоб она связана соотношением:
С а = Сдоб^доб/^я+а; ®х — оптическая плотность исследуемого рас-
раствора; Dx+a — оптическая плотность исследуемого раствора с до-
добавкой.
103

Учитывая разбавление исследуемого раствора и выражая кон-
концентрацию добавки в нем Са через Сдо6, находим количество опре-
определяемого вещества qx (в мг):
общ
C7)
где VAo6 — объем раствора добавки, мл; V± — объем аликвотной
части исследуемого раствора, взятого для приготовления окрашен-
окрашенного раствора, мл; Vx+a — объем окрашенного исследуемого рас-
раствора с добавкой, мл; V' х — объем окрашенного исследуемого рас-
раствора без добавки, мл; Vo6ux — общий объем исследуемого раствора, мл.
Если исследуемый окрашенный раствор и раствор с добавкой при-
приготавливают в одинаковых мерных колбах, то их объемы одинаковы,
следовательно:
(lx=-
,т;об
'обш
или qT — ¦
C3)
где ддоб — количество добавленного вещества *, мг.
Определение неизвестной концентрации графическим способом.
При определении неизвестной концентрации графическим способом
(рис. 44) на оси ординат откладывают значение оптической плот-
плотности исследуемого раствора Dx, а на оси абсцисс из точек Сп1 и С«2,
отвечающих концентрациям добавленного вещества в растворе,
восстанавливают перпендикуляры. На этих перпендикулярах откла-
откладывают соответствующие им значения оптической плотности Dx+ai
и Dx+a2 растворов с добавками ах и а2. Через полученные три точки
Dx, Dx+ai и Dx+U2 проводят прямую линию до пересечения ее
с продолжением оси абсцисс в точке Сл. Абсолютное значение от-
отрезка ОСх выражает неизвестную концентрацию исследуемого рас-
раствора.
Если в дальнейшем брать постоянную добавку, концентрация
которой в анализируемом растворе равна величине отрезка ОСХ,
то полученный по 4—5 добавкам калибровочный график можно ис-
использовать для проведения серийных анализов методом добавок
в интервале концентраций от 0 до наибольшей добавки при неизмен-
неизменном солевом фоне анализируемых растворов.
Количество определяемого вещества (в мг) рассчитывается с уче-
учетом разбавления:
п п vх у
Чх ^ х у v общ
C9)
К сожалению, при большом солевом фоне, особенно когда примеси
взаимодействуют с реактивом, метод добавок часто приводит к полу-
* Добавки следует брать в таких количествах, чтобы не происходило
«потери точности при вычитании»; минимальная разница Dx+a — Dх должна
быть не менее 0,1.
104
ченйю завышенных результатов из-за нарушения прямолинейной
зависимости D от С, которое не учитывается ни расчетным уравне-
уравнением C6), ни графически.
Для учета влияния примеси при определении методом добавок
предложено несколько вариантов. По мнению Фукишима и др.
[137], нелинейную зависимость между концентрацией и оптической
плотностью следует выражать аналитически уравнением наиболее
подходящей аппроксимирующей функции, на основании которой
и производить количественные расчеты. Однако этот путь очень
сложен.
А. Шугар и Ю. Шугар [138] при нелинейной зависимости D
от С предложили способ расчета, основанный на спрямлении кривой
этой зависимости в очень узком интервале концентрацией (рис. 45).
Са2
С, м кг/мл
Рис. 44. Калибровочный график для
определения концентрации вещества
методом добавок.
Рис.
р р р р
~Л чг ьх ьХ+а С
45. Спрямление нелинейной
зависимости D от С.
Если оптические плотности исследуемого раствора Dx, разба-
разбавленного в п раз исследуемого раствора Dn и исследуемого раствора
с добавкой Dx+a находятся на криволинейном участке АЕ, то
спрямив этот участок, можно рассчитать неизвестную концентрацию
Сх по формуле:
D0)
их+а — их п — *
По мере сближения величин Dx, Dn, w*Dx+a ошибка за счет спря-
спрямления криврй уменьшается. Однако, как показал Л. П. Адамович
[139], даже в самых благоприятных условиях, когда добавка вно-
вносится в разбавленный в п раз исследуемый раствор, и концентрация
рассчитывается по формуле
Х а D
Рх-Рп
Dx+a-Dn и-1
ошибка за счет спрямления кривой принципиально не исключается,
а лишь достигает своего минимального значения.
Для исключения ошибок из-за присутствия взаимодействующей
с реактивом примеси, природа которой известна, можно рекомендовать
105

наиболее простой и надежный способ, предложенный Л. П. Ада-
Адамовичем [139]. Анализ проводят следующим образом:
1. С двумя разными светофильтрами измеряют величины опти-
оптических плотностей исследуемого раствора с примесью D'x и D"x.
2. С теми же светофильтрами измеряют оптические плотности
исследуемого раствора с добавкой определяемого вещества D'+
и D"x+a.
3. С теми же светофильтрами измеряют оптические плотности
исследуемого раствора с добавкой некоторого количества примеси
Dx+nV И П"
Неизвестную концентрацию Сх рассчитывают по формуле:
(D"x-Dx+a)
D2)
Если возникают опасения относительно «потери точности при
вычитании», то опыт повторяют, изменив величины добавок опреде-
определяемого элемента или примеси.
При неудачном выборе светофильтров, когда относительное
изменение молярных коэффициентов погашения определяемого
вещества и примеси одинаково
тт ТТТТ
ИЛИ
-—г-
—u x
^x ^up u x+a ~
расчет положительных результатов не дает. Если замена светофиль-
светофильтров вновь не позволяет получить положительных результатов,
то это указывает на чрезвычайное сходство кривых светопоглощения
соединений реагента как с определяемым веществом, так и с примесью.
В этом случае способ Адамовича не применим.
Работа 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИТАНА В ЛЕГИРОВАННЫХ СТАЛЯХ
МЕТОДОМ ДОБАВОК [140]
Определение титана в легированных сталях методом добавок
основано на образовании в кислой среде окрашенного в желтый цвет
комплексного катиона титана с перекисью водорода [TiO(H2O2)]2+.
Анализируемый образец стали переводят в раствор и пригота-
приготавливают из него нулевой,, исследуемый и исследуемый раствор с добав-
добавкой определенного количества титана. Измерив значения оптических
плотностей исследуемого раствора Dx и того же раствора с добавкой
Dx+a относительно нулевого раствора, неизвестное количество
титана в аликвотной части исследуемого раствора определяют по
формуле:
аРх
ЯтГ~ Dx+a-Dx
где а — количество титана, добавленное к аликвотной части иссле-
исследуемого раствора образца, мг.
136
Наибольшая точность в определении содержания титана дости-
достигается при Dx+a = 2DX = 0,43.
Выполнение работы. Навеску стали~0,25 г обрабаты-
обрабатывают при нагревании 50 мл H2SO4 A : 4). После растворения по кап-
каплям прибавляют азотную кислоту до прекращения вспенивания.
Кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, переносят в мерную
колбу емкостью 100 мл, разбавляют ее содержимое дистиллирован-
дистиллированной водой до метки и перемешивают. Отбирают три аликвотные
части раствора по 25 мл в колбы емкостью 50 мл. Для приготовле-
приготовления раствора с добавкой к одной из аликвотных частей добавляют
точно отмеренное количество сульфата титана @,05—1,00 мг ти-
титана), 2 мл Н2О2 и 3 мл ортофосфорной кислоты для связывания
Fe3+ в бесцветный комплекс. Ко второй аликвотной части добавляют
2 мл Н2О2 и 3 мл Н3РО4 (исследуемый раствор). В третью колбу
добавляют только 3 мл Н3РО4 (нулевой раствор). Содержимое колб
разбавляют дистиллированной водой до метки, перемешивают и
фотометрируют на фотоколориметре ФЭК-М с синим светофильтром
в кюветах с толщиной слоя 3 см относительно нулевого раствора.
Методика применима для определения 0,1—0,4% титана в образ-
образцах сталей, содержащих до 70% Fe, 25% Ni и 5% Си.
Реактивы
H2SO4 A : 4), х. ч.
Н3РО4 (плотность 1,70), х. ч.
HNO3 (плотность 1,40), х. ч.
Н2О2, 3% раствор.
Стандартный раствор Ti(SO4J, содержащий 0,05 мг титана в 1 мл. Навеску
0,0834 г х. ч. TiO2 обрабатывают смесью серной A : 3) и плавиковой кислот
при нагревании до полного растворения двуокиси титана и выпаривают боль-
большой избыток H2SO4 до выделения белых паров SO3 для удаления фтористого
водорода. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой и выпаривание повто-
повторяют. К полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды
и 5% раствором H2SO4 доводят объем до 1 л.
Определение концентрации вещества
дифференциальным методом [49, 50, 52—68, 141 — 151]
Дифференциальный метод применяется для повышения точности
анализа при определении больших количеств веществ, а также
для устранения мешающего влияния посторонних компонентов и
исключения поглощения реактива. Этот метод, в отличие от других,
может применяться еще и в тех случаях, когда из-за большой кон-
концентрации растворенного вещества нарушается основной закон свето-
светопоглощения или когда значения оптических плотностей окрашенных
растворов выходят за пределы шкалы прибора, а дальнейшее раз-
разбавление анализируемого раствора нежелательно.
Теоретические основы дифференциального метода разработаны
Хиски с сотрудниками [50, 53—57]. Сущность метода состоит в том,
что оптические плотности исследуемого и стандартного окрашенных
растворов измеряются не по отношению к чистому растворителю
107

с нулевым поглощением, а по отношению к окрашенному раствору
определяемого элемента с концентрацией Со, близкой к концен-
концентрации исследуемого раствора.
0,4 0,8 1? 1,6
Do
Рис. 46. Зависимость отношения
интенсивностей двух световых по-
потоков от оптической плотности рас-
раствора сравнения при различных
отношениях концентраций поглоща-
поглощающих растворов.
Сс С
Рис. 47. Графическое определение
оптимальной концентрации раствора
сравнения Со в условиях несоблюдения
основного закона светопоглощения.
AD
8' = —^ тангенс угла наклона касатель-
до
ной к кривой зависимости D от С в точке,
соответствующей концентрации Со.
Относительная степень пропускания света исследуемым окрашен-
окрашенным раствором /', измеренная по отношению к раствору сравнения
со светопропусканием /, определяется разницей их концентраций АС
и математически выражается уравнением:
I
-slC
-s/ AC
D3)
/ol(TsZCo
На рис. 46 показана зависимость относительной степени пропу-
пропускания ГII от оптической плотности раствора сравнения Do для
различных отношений концентраций сравниваемых растворов
(а = CJC0).
Как видно из рис. 46, с возрастанием величины Do можно ана-
анализировать растворы с меньшей величиной а (т. е. с меньшей разни-
разницей АС), так как чувствительность относительного светопропуска-
ния при одном и том же значении а повышается (отношение ГII
уменьшается). Следовательно, в работе целесообразно использовать
раствор сравнения (нулевой раствор), имеющий по возможности
большее собственное поглощение. Однако это не всегда можно осу-
осуществить на практике, так как использование раствора сравнения
с большим поглощением требует мощного источника освещения,
высокой чувствительности фотоэлемента и его усилительной схемы,
что не всегда предусматривается в конструкциях приборов.
Относительная ошибка определения концентрации дифферен-
дифференциальным методом уменьшается с увеличением концентрации Со
раствора сравнения и получается наименьшей, когда светопогло-
щение или оптическая плотность исследуемого раствора и раствора
108
сравнения почти одинаковы (Сх ^ Со и ГII = 1). При оптимальных
условиях, когда отклонения от основного закона светопоглощения
ничтожно малы, точность дифференциального метода не уступает
точности классических объемных методов. Область концентраций,
где соблюдается основной закон светопоглощения, определяется
обычным путем (стр. 19) по данным измерений оптических плот-
плотностей стандартных растворов по отношению к раствору с наимень-
наименьшей концентрацией в этом ряду.
Хиски и Юинг [53] показали, что в случае невыполнения основ-
основного закона светопоглощения ошибка при дифференциальных измере-
измерениях будет минимальной, когда в качестве раствора сравнения ис-
используют раствор, для которого величина произведения -—^- Со
имеет наибольшее значение (рис. 47).
Практически для определения оптимальной концентрации рас-
раствора сравнения Со поступают следующим образом. В области кон-
концентраций, где не наблюдается значительных отклонений от основ-
основного закона светопоглощения, приготавливают несколько стандарт-
стандартных растворов с такой разностью концентраций АС, чтобы соответ-
соответствующие им разности AD были равны 0,3—0,4. Затем измеряют
относительные оптические плотности каждого последующего раствора
по отношению к предыдущему и рассчитывают величину / =-гтг COi
(где Со. — концентрация раствора, который используется в каждом
i-том измерении в качестве раствора сравнения).
Тот раствор, для которого величина / получается наибольшей и
используется в качестве раствора сравнения, так как при наиболь-
наибольшем значении / достигается наибольшая чувствительность * и точ-
точность определения. Однако следует иметь в виду, что в фотометри-
фотометрическом анализе увеличение концентрации раствора сравнения Со
не всегда приводит к повышению точности определения, главным
образом, из-за возникающих отклонений от основного закона свето-
светопоглощения вследствие немонохроматичности поглощаемого света.
Поэтому при выборе оптимальных условий дифференциальных из-
измерений следует, прежде всего, найти ту предельную концентрацию
раствора сравнения, при которой обеспечивается прохождение через
поглощаемый раствор достаточного количества света и используемый
прибор устанавливается «на нуль». При работе на регистрирующих
спектрофотометрах при дифференциальных измерениях перо должно
перемещаться с обычной для прибора скоростью и величина макси-
максимума поглощения или оптической плотности не должна зависеть от
усиления. В противном случае необходимо уменьшить либо толщину
поглощающего слоя, либо концентрацию раствора сравнения.
* Иногда вместо величин оптических плотностей проводят дифференциаль-
дифференциальные измерения величин фототоков. Чувствительность определения при этом
увеличивается в несколько раз [143].
109

Дифференциальный метод в зависимости от способов измерения
относительной оптической плотности исследуемого раствора и рас-
расчета его концентрации может иметь несколько вариантов.
Концентрация раствора сравнения мень-
меньше концентрации исследуемого раствора
D1
Рис. 48. Калибровочный график для определения концентрации
раствора дифференциальным методом (Со — концентрация опре-
определяемого компонента в растворе сравнения):
а — Со < С
х (ст)!
б _ Со > С
х (ст)'
(Со < Сх). Измеренная экспериментально относительная оптическая
плотность D' представляет собой разность оптических плотностей
фотометрируемого раствора и раствора сравнения:
Концентрацию исследуемого раствора определяют или при по-
помощи калибровочной кривой, или расчетным способом. Для построе-
построения кривой в области возможных концентраций исследуемого рас-
раствора приготавливают серию стандартных растворов с концентра-
концентрациями С и С2, . . .С,., . ., Сп (Сп > С4 . . . > С2 > С2), и измеряют
их оптические плотности по отношению к окрашенному раствору
сравнения с концентрацией Со. По полученным данным строят кали-
калибровочную кривую (рис. 48, а), принимая за начало отсчета концен-
концентрацию раствора сравнения Со. Измерив относительную оптическую
плотность исследуемого раствора D'x, по калибровочному графику
определяют его неизвестную концентрацию Сх.
Концентрацию исследуемого раствора можно определить также
и расчетным способом, учитывая при этом, что отношение значений
относительных оптических плотностей исследуемого и стандартного
растворов соответствует отношению разности между концентрациями
этих растворов и раствора сравнения, т. е.
D'CT
откуда
110
или
144)
Отношение разности концентраций стандартного раствора и
раствора сравнения к относительной оптической плотности стандарт-
ного раствора С*Т ° (обратный угловой коэффициент калибровоч-
ного графика) называется фактором пересчета F, который в одной
серии измерений для определенного интервала концентраций иссле-
исследуемого раствора является постоянной величиной.
Концентрация раствора сравнения б о л ь-
ш е, чем концентрация исследуемого раство-
р а (Со > Сх). В этом варианте применяют обратный порядок изме-
измерений: анализируемые растворы условно принимают за растворы
сравнения и по отношению к ним измеряют оптическую плотность
раствора сравнения. Максимальная концентрация Сх исследуемого
раствора ограничивается известной концентрацией Со раствора срав-
сравнения. Концентрацию исследуемого раствора определяют анало-
аналогично описанному выше варианту с той только разницей, что здесь
относительная оптическея плотность исследуемого раствора равна
разности между значениями оптической плотности раствора сравне-
сравнения и исследуемого раствора:
Концентрацию Сх исследуемого раствора рассчитывают по фор-
формуле:
С х=г С q —
(где F =
Ср-Сс
= D
— DCT j или определяют при помощи
калибровочной кривой.
Для построения калибровочной кривой приготавливают стандарт-
стандартрастворы с концентрациями Сг, С С С
ные
2,
С3
Сп, мень-
меньрр р г 2 3 п
шими, чем концентрация Со раствора сравнения. По оси абсцисс
откладывают значения разности АС между концентрациями раствора
сравнения и стандартных растворов (либо уменьшающиеся абсолют-
абсолютные значения концентраций стандартных растворов, беря за начало
отсчета величину Со), а по оси ординат соответствующие им значения
относительной оптической плотности (рис. 48, б). В этом варианте
при нулевом значении разности концентраций (АС = 0) концентра-
концентрации раствора сравнения и исследуемого раствора будут одинаковы
(Сх — Со), а при максимальной разности концентраций (АС = Со)
концентрация исследуемого раствора равна нулю (Сх = 0).
Двустороннее дифференцирование [60, 61 ].
Двусторонним дифференцированием называют сочетание прямого
(Со <С С) и обратного (Со > С) порядка измерений при фотометри-
фотометрических (спектрофотометрических) определениях веществ.
111

В дифференциальной фотометрии для уменьшения ошибки оп-
определения стремятся использовать раствор сравнения с максималь-
максимальным значением его оптической плотности Do. Однако получающийся
при этом интервал концентрации от С0 до CU!iKC (Co «< С), в котором
«соблюдается основной закон светопоглощения, обычно, очень узок.
Возможности этого метода значительно расширяются при объедине-
объединении прямого и обратного дифференцирования при измерениях. Дву-
Двустороннее дифференцирование при исполь-
использовании одного и того же раствора сравнения
позволяет увеличить интервал анализиру-
анализируемых концентраций примерно в 2 раза при
неизменной точности анализа.
При фотометрировании исследуемых и
стандартных^ растворов, концентрации ко-
которых больше, чем концентрация раствора
сравнения (С0 < С), значения относительной
оптической плотности берут, как обычно,
со знаком плюс. Если концентрации фото-
метрируемых растворов меньше, чем концен-
концентрация раствора сравнения (С <С Со), то
полученные значения относительной оптиче-
оптической плотности берут со знаком минус.
В последнем случае применяют обратный
порядок измерений: анализируемые растворы
условно принимают за растворы сравнения
и по отношению к ним измеряют оптическую
плотность раствора сравнения. Полученные
значения относительной оптической плот-
плотности принимают знак минус.
Для построения калибровочной кривой
приготавливают несколько стандартных рас-
растворов с концентрациями определяемого веще-
вещества меньшими, чем в растворе сравнения, и столько же стандартных
растворов с концентрациями большими, чем в растворе сравнения.
По полученным данным строят калибровочную кривую (рис. 49),
при помощи которой и определяют неизвестную концентрацию иссле-
исследуемого раствора. Неизвестную концентрацию исследуемого раствора
можно определить также и расчетным путем по формуле:
Рис. 49. Калибровочный
график для определения
концентрации раствора
методом двустороннего
дифференцирования:
DXi — относительная опти-
оптическая плотность исследу-
исследуемого раствора, измеренная
по отношению к раствору
сравнения (DXi > Do); DX2—
относительная оптическая
плотность раствора сравне-
сравнения, измеренная по отно-
отношению к исследуемому рас-
раствору {DX2 <. Do).
При двустороннем дифференцировании большое значение имеет
качество кювет. Если наблюдаются даже незначительные различия
в кюветах (длина оптического пути, состояние рабочих поверхностей),
то на калибровочном графике в точке С = Со будет происходить
изменение угла наклона калибровочного графика [144]. В этом слу-
случае целесообразнее пользоваться расчетным способом, вычисляй
значения F для обеих половин калибровочного графика: /\ — для
112
положительных значений относительной оптической плотности
и F2 — для отрицательных значений.
Расчет неизвестной концентрации Сх производят по формулам:
Дифференциальный метод добавок [145].
Дифференциальный метод добавок основан на сочетании диф-
дифференциальной фотометрии с методом добавок. Он применяется при
дифференциальных измерениях в присутствии мешающих компонен-
компонентов, когда необходимо создать одинаковый солевой состав в исследу-
исследуемом растворе и растворе сравнения. Необходимым условием при-
применения этого метода является строгое соблюдение основного закона
светопоглощения.
Сущность метода состоит в следующем. Приготавливают иссле-
исследуемый окрашенный раствор, разбавленный в к раз (к > 1), иссле-
исследуемый окрашенный раствор и исследуемый окрашенный раствор
с добавкой а определяемого вещества. Затем измеряют относитель-
относительные оптические плотности неразбавленного исследуемого раствора
Dx и раствора с добавкой Dx+a по отношению к разбавленному
исследуемому раствору. Неизвестную концентрацию Сх определяе-
определяемого вещества рассчитывают по формуле:
D'
D5)
Точность результатов зависит от кратности разбавления к и вели-
величины добавки а. Результаты получаются хорошими, когда берут
минимальную добавку и используют наименьшую кратность разба-
разбавления исследуемого раствора. При этом следует учесть, что выб-
выбранные значения добавки и кратности разбавления не должны сопро-
сопровождаться «потерей точности при вычитании».
Определив одним из описанных выше способов концентрацию
исследуемого раствора, рассчитывают общее содержание определяе-
определяемого вещества в анализируемой пробе. Учитывая разбавление ис-
исследуемого раствора, находят количество определяемого вещества
(в мг):
Дифференциальный метод требует обязательного соблюдения
основного закона светопоглощения и применяется при анализах
различных объектов на содержание основных компонентов. Относи-
Относительная ошибка определения составляет 0,2—1,0%.
Метод дифференциальной спектрофотометрии можно использо-
использовать для определения малых концентраций. Однако, как показал
Шарло [146], применение дифференциальных измерений для ана-
анализа растворов, оптическая плотность которых меньше 0,2, никаких
преимуществ не дает.
8 Заказ 1576. ИЗ

Работа 1
J)'
0,5
0,3
12
70
с ^м
18 20
юо мл
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИТАНА
В ИЛЬМЕНИТОВЫХ КОНЦЕНТРАТАХ
ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫМ МЕТОДОМ [147]
Определение титана в ильменитовых концентратах дифферен-
дифференциальным методом основано на образовании в кислой среде окра-
окрашенного комплексного катиона титана с перекисью водорода
[ТЮ(Н2О2I2+.
Приготавливают раствор сравнения — окрашенный раствор пе-
роксидного соединения титана определенной концентрации Со.
Затем приготавливают исследуемый и стандартные окрашен-
окрашенные растворы этого же соединения
титана и измеряют их относительные
оптические плотности, по отношению
к раствору сравнения. Концентрацию
титана в исследуемом растворе опреде-
определяют либо при помощи калибровочной
кривой, построенной по стандартным
растворам (рис. 50), либо расчетным
способом по формуле D4).
Концентрации исследуемого и стан-
стандартных растворов должны быть больше
концентрации раствора сравнения.
Из рис. 50 видно, что в интервале
концентраций 12—18 мг титана в 100 мл
раствора соблюдается прямолинейная
зависимость между оптической плот-
плотностью и концентрацией раствора.
В качестве раствора сравнения используется раствор, содержа-
содержащий 12 мг титана в 100 мл.
Мешающее действие Fe3+ устраняют добавлением фосфорной
кислоты.
Измерения оптической плотности проводят на спектрофотометре
СФ-4 при длине волны 390 нм. (Можно применять также и фотоколори-
метр ФЭК-Н—54, 57). Ошибка определения не превышает 0,5 отн. %.
Выполнение работы. Навеску 0,5 г х. ч. TiO2 поме-
помещают в коническую колбу, прибавляют 12,5 г (NH4JSO4 и 27,5 мл
H2SO4 (плотность 1,12) и нагревают до полного растворения. После
охлаждения раствор переводят в мерную колбу емкостью 250 мл,
доводят водой до метки и перемешивают. 1 мл полученного рабо-
рабочего раствора содержит 1,2 мг титана.
Для приготовления раствора сравнения в мерную колбу емкостью
100 мл помещают 10 мл рабочего раствора титана, прибавляют
20 мл Н3РО4, 50 мл 20% раствора H2SO4 и 5 мл 6% Н2О2, доводят
объем до метки тем же раствором H2SO4 и тщательно перемешивают
Этот раствор, содержащий 12 мг титана в 100 мл, используют в ка-
качестве раствора сравнения.
114
Рис. 50. Калибровочный гра-
график для определения концен-
концентрации раствора титана.
Концентрация титана в растворе
сравнения 12 мг в 100 мл.
Стандартные растворы титана приготавливают следующим обра-
образом: в мерные колбы емкостью 100 мл помещают 12, 14 и 15 мл рабо-
рабочего раствора титана и те же количества реактивов, что и при при-
приготовлении раствора сравнения. После доведения объемов до метки
и перемешивания, растворы фотометрируют в кюветах с толщиной
слоя 1 см.
Для определения титана в исследуемом концентрате берут на-
навеску 0,3 г, добавляют несколько капель концентрированной H2SO4
и сплавляют ее при 800—900° С в платиновом тигле с 5 г пиросуль-
фата калия до получения прозрачного плава. Затем, при нагревании,
выщелачивают плав 50 ^^H2SO4 (плотность 1,12), содержащей 1 мл
6% раствора Н2О2. Раствор охлаждают, переводят в мерную
колбу емкостью 100 мл, доводят тем же раствором H2SO4 до метки
и перемешивают, отбирают 15 мл в мерную колбу емкостью 100 мл
и приливают все реактивы в тех же количествах, что и при фото-
метрировании стандартных растворов.
Относительную оптическую плотность исследуемого раствора
измеряют по отношению к раствору сравнения, содержащему 12 мг
титана в 100 мл.
Содержание титана в отобранной аликвотной части раствора
вычисляют либо по формуле D4), либо по калибровочной кривой
зависимости оптической плотности от концентрации.
Если анализируемый продукт содержит малые количества железа,
методика определения титана остается той же, но исключается до-
добавление Н3РО4.
Реактивы
ТЮ2, х. ч.
(NH4JSO4, х. ч.
H2SO4 (плотность 1,12 и
Н3РО4 -(плотность 1,70).
H2SO4, 20% раствор.
Н2О2, 6% раствор.
Пиросулъфат калия, х. ч.
1,84).
Работа 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В ПРОДУКТАХ
ТИТАНОВОГО И МАГНИЕВОГО ПРОИЗВОДСТВА [148]
Определение железа в продуктах титанового и магниевого произ-
производства основано на образовании окрашенного комплексного катиона
двухвалентного железа с о-фенантролином. Приготавливают раствор
сравнения — окрашенный раствор соединения железа с о-фенан-
о-фенантролином. Затем приготавливают исследуемый и стандартные окра-
окрашенные растворы этого же соединения железа с о-фенантролином
и измеряют их относительные оптические плотности по отношению
к раствору сравнения. Неизвестную концентрацию железа опреде-
определяют по калибровочной кривой, построенной по стандартным раство-
растворам (рис. 51), или расчетным способом по формуле D4).
а* 115

D'
0,6
0,4
о?
0,5 \0 1,5
2,0 2,5 3,0
С^тг/ЮОмл
Измерения оптической плотности производят на спектрофото-
спектрофотометрах СФ-4 или СФ-10 при 516 им в кюветах с толщиной слоя 1 см.
Для этих целей можно применять также фотоколориметры с узко-
узкополосным светофильтром, имеющим область пропускания 510—
520 им.
Применение спектрофотометра и определение неизвестной кон-
концентрации ионов железа при помощи калибровочной кривой позво-
позволяют получить результаты с ошибкой, не превышающей ±0,5 отн. %.
В связи с тем, что в анализируемых образцах содержится различ-
различное количество ионов железа, целесообразно иметь два раствора
сравнения, содержащих 0,5 мг и 1,0 мг
железа в 100 мл.
Выполнение работы.
Навеску образца 0,5 г обрабатывают
при нагревании 30 мл раствора HGL
Раствор" фильтруют через беззоль-
беззольный фильтр с белой лентой с доба-
добавлением бумажной массы и промы-
промывают горячей водой. Фильтр с осадком
озоляют в платиновой чашке и сплав-
сплавляют со смесью 3 г Na2CO3 и 1,5 г
Na2B4O7. Выщелачивают водой при
добавлении 30 мл раствора HGL
Раствор объединяют с первоначаль-
первоначальным фильтратом и объем его доводят
в мерной колбе до 500 мл. Отбирают
аликвотную часть раствора 5 мл
в мерную колбу емкостью 100 млг
прибавляют 10 мл 5% раствора тар-
трата натрия, 10 мл 2% свежепри-
свежеприготовленного раствора солянокислого гидроксиламина, 10 мл 25%
раствора ацетата натрия, 10 мл 0,2% раствора о-фенантролина и до-
водят водой до метки.
Одновременно готовят два раствора сравнения, для чего в две
мерные колбы емкостью 100 мл помещают соответственно 5 и 10 мл
стандартного раствора соли железа и все те же реактивы, которые
используются для приготовления исследуемого раствора. Череа
30 мин измеряют оптическую плотность исследуемого раствора на
спектрофотометре СФ-4 (или СФ-10) в кюветах с толщиной слоя 1 см
при длине волны 516 нм по отношению к тому раствору сравнения,
с которым получается минимальная оптическая плотность.
Если в исследуемом образце имеется от 10 до 20% железа, для
построения калибровочной кривой берут стандартные растворы,
содержащие 6, 7, . . ., 10 мл железа, а от 20 до 30% — 11,12,. . .г
15 мл железа. В первом случае в качестве раствора сравнения ис-
используют раствор, содержащий 0,5 мг железа в 100 мл, а во втором —
1,0 мг железа в 100 мл. При содержании железа от 5 до 10% необхо-
необходимо брать аликвотную часть раствора — 10 мл.
116
Рис. 51. Калибровочный график
для определения концентрации
раствора железа:
1 — концентрация железа в растворе
сравнения 0,5 мг в 100 мл; 2 — кон-
концентрация железа в растворе сравне-
сравнения 1,0 мг в 100 мл.
Реактивы
НС1 A : 1), ч. д. а.
Na2GO3, х. ч.
Na2B4O7, х. ч.
Тартрат натрия, 5% раствор.
Гидроксиламин солянокислый, 2% раствор.
Ацетат натрия, 25% раствор.
Ортофенантролин, 0,2% раствор.
Стандартный раствор соли железа, содержащий 0,1 мг железа в 1 мл. Навеску
0,7238 г х. ч. Fe(NO3K * 9Н2О растворяют в дистиллированной воде, добав-
добавляют 2—3 мл HNO3 (плотность 1,40) и доводят объем до 1 л.
Qfi
0,3
Работа 3
ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИКЕЛЯ В СТАЛИ [141]
Определение никеля в стали основано на образовании в щелочной
среде окрашенного соединения никеля с диметилглиоксимом в при-
сутствии окислителя.
Приготавливают раствор сравне-
сравнения — окрашенный раствор диметил-
глиоксимина никеля определенной
концентрации Со, затем приготавли-
приготавливают исследуемый и стандартные
окрашенные растворы и измеряют
их относительные оптические плот-
плотности. Концентрацию ионов никеля
в исследуемом растворе опреде-
определяют при помощи калибровочной
кривой (рис. 52), построенной по
стандартным растворам, содержащим
никель. Концентрация стандартных
растворов меньше концентрации рас-
раствора сравнения (Сст << Со).
1
Рис. 52. Калибровочный график
для определения концентрации
раствора никеля.
Концентрация никеля в растворе сра-
сравнения 3,0 мг в 100 мл.
П римечание. Определение никеля можно проводить в присутствии
Fe3+ , Mn2+, Си24- и Сг3+. Влияние Fe3+ устраняют связыванием его в устой-
устойчивый виннокислый комплекс; Мп2+ даже при трехкратном избытке по отно-
отношению к ионам никеля определению не мешает. Мешающее действие ионов
меди не сказывается при содержании до 20% (по отношению к количеству
никеля), а влияние ионов хрома устраняют добавлением Сг3+ в раствор срав-
сравнения и стандартные растворы.
Выполнение работы. Калибровочную кривую строят
по стандартным растворам, для чего в мерные колбы емкостью 100 мл
помещают 3—30 мл стандартного раствора никеля концентрации
0,1 мг/мл. В каждую колбу добавляют 4 мл раствора Cr(NO3K (с содер-
содержанием хрома 2 мг/мл) ,12 мл раствора Fe(NO3K (с содержанием железа
1 мг/мл), 5 мл 20% раствора сегнетовой соли, 10 мл 10% раствора
(NH4JS2O8, 15 мл 10% раствора NaOH и5 мл 1% щелочного рас-
раствора диметилглиоксима. Содержимое колб перемешивают, через 1 ч
доводят водой до метки и снова перемешивают.
117

Раствор сравнения, содержащий 30 мл стандартного раствора ни-
никеля и все остальные реактивны, фотометрируют с сине-зеленым
светофильтром в кювете с толщиной слоя 5 см по отношению
к стандартному раствору.
Для определения никеля в анализируемом образце стали берут
навеску 0,2 г (при содержании Ni от 5 до 12%) или 0,1 г (при содер-
содержании Ni'более 12%) и обрабатывают 20 мл раствора HG1 A : 1),
разрушают карбиды и окисляют железо несколькими каплями HNO3
(плотность 1,40 г/см3). Охлаждают раствор, переносят в мерную
колбу емкостью 200 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают;
20 мл полученного раствора переносят в мерную колбу емкостью
100 мл и далее поступают так же, как при построении калибровочной
кривой.
Методика рекомендуется для определения высоких содержаний
лике л я в стали (до 26%).
Реактивы
¦Сегнетова соль, 20% раствор.
(NH4JS2O8, Ю% раствор.
NaOH, 10% раствор.
,Диметилглиоксим, 1% щелочной раствор.
Стандартный раствор соли никеля, содержащий 0,1 мг никеля в 1 мл. Навеску
0,4786 г х. ч. NiSO4 • 7Н2О растворяют в дистиллированной воде, подкисляют
раствор 2—3 мл конц. H2SO4 и доводят объем водой до 1 л.
Стандартный раствор нитрата хрома, содержащий 2 мг хрома в 1 мл раствора.
Навеску 15,39 г х. ч. Cr(NO3K • 9Н2О растворяют в 200 мл дистиллированной
боды, добавляют 2—3 мл HNO3 (плотность 1,40) и доводят объем водой до 1 л.
Стандартный раствор нитрата железа, содержащий 1 мг железа в 1 мл рас-
раствора. Навеску 7,238 г х. ч. Fe(NO3K • 9Н2О растворяют в дистиллированной
воде, добавляют 2—3 мл HNO3 (плотность 1,40) и доводят объем до 1 л.
Работа 4
ОПРЕДЕЛЕНИЕ БОЛЬШИХ КОЛИЧЕСТВ МАРГАНЦА В СТАЛЯХ [149]
Определение больших количеств марганца в сталях основано
на поглощении света окрашенным раствором перманганат-иона.
Сущность работы заключается в окислении ионов марганца (II)
до марганцевой кислоты с последующим измерением оптической
плотности полученного раствора относительно раствора сравнения,
содержащего перманганат-ион.
Сначала приготавливают раствор сравнения — окрашенный рас-
тгвор перманганат-иона с известной концентрацией Со F,62 мг мар-
марганца в 100 мл), затем приготавливают исследуемый и стандартные
растворы, содержащие перманганат-ионы, и по отношению к ним
измеряют относительную оптическую плотность раствора срав-
сравнения.
Концентрацию ионов марганца в исследуемом растворе находят
при помощи калибровочной кривой, построенной по стандартным
растворам соли марганца. Содержание ионов марганца в стандарт-
стандартных растворах должно быть меньше, чем в растворе сравнения
118
(Сст <С Сq). Оптическую плотность растворов измеряют на фото-
колориметрах ФЭК-М или ФЭК-Н—57 с зеленым светофильтром.
П римечание. Соли Сг3+ и Ni2+ не мешают определению марганца;
влияние Fe3+ устраняется добавлением Н3РО4.
Выполнение работы. Персу лъфатный метод. Навеску
0,2 г стали в конической колбе емкостью 250 мл обрабатывают 30 мл
раствора HNO3 и кипятят до полного удаления окислов азота.
К горячему раствору добавляют 10 мл 0,01 н. раствора AgNOg:
и 30 мл 25% раствора (NH4JS2O8 и нагревают до кипения, после-
чего выдерживают на горячей бане
до начала разложения избытка D*
(NH4JS2O8. Раствор охлаждают, до- оь4
бавляют 1,0 мл раствора Н3РО4,
переносят в мерную колбу емкостью 0,3
200 мл, доводят водой до метки
и перемешивают. Затем измеряют >
оптическую плотность раствора ^
сравнения, содержащего 6,62 мг Map- '
ганца в 100 мл и все реактивы,
используемые для приготовления ис- № 4>62 2>62 °>62
следуемого раствора. Содержание Сумг/100мл
марганца находят по калибровочной
кривой (рис. 53). Для приготовления
стандартных растворов в мерные
колбы емкостью 200 мл добавляют 9,
10, И,.., 1Ъмл 0,04 н. раствора
КМпО4; затем в каждую колбу добав-
добавляют по 1,8 мл раствора К2Сг207, содержащего
Рис. 53. Калибровочный график
для определения концентрации
раствора марганца.
Концентрация марганца в растворе^
сравнения 6,62 мг в 100 мл.
3,4 мг хрома
в 1 мл, 7 мл раствора соли железа E мг железа в 1 мл), 1 мл рас-
раствора Н3РО4, 5 мл раствора H2SO4 A : 1), разбавляют водой до
200 мл, перемешивают и измеряют оптические плотности.
Периодатный метод. Навеску 0,1 г стали обрабатывают 10 мл
смеси растворов кислот C объемн. ч. конц. HNO3 и .1 объемн. ч.
конц. HG1); после растворения приливают 20 мл H2SO4 A:1) и
10 мл Н3РО4 и нагревают до прекращения выделения паров SO3-
Раствор охлаждают, приливают 50 мл воды и 10 мл HNO3 (плот-
(плотность 1,4), снова нагревают до кипения, прибавляют—0,5 г КЮ|
и кипятят 2—3 мин для окисления марганца, затем охлаждают, пере-
переносят раствор в мерную колбу емкостью 100мл, доводят водой до метки
и перемешивают. По отношению к нему измеряют оптическую плот-
плотность относительно раствора сравнения, для приготовления которого
в мерную колбу на 100 мл отбирают 30 мл титрованного раствора соли
марганца, содержащего 0,44 мг марганца в 1 мл, и все реактивы,
используемые для приготовления исследуемого раствора. Для приго-
приготовления стандартных растворов отбирают 12,14, . . ., 28 мл титрован-
титрованного раствора соли марганца @,44 мг марганца в 1 мл) и приготав-
приготавливают их для фотометриро,вания аналогично исследуемому раствору.
Раствор К2Сг207 в стандартные растворы марганца не вводят,
119?

так как содержащийся в стали хром периодатом калия не окисляется,
и следовательно, определению марганца не мешает.
Реактивы
HNO3 (плотность 1,12).
AgNO3, 0,01 н. раствор.
<NH4JS2O8, 25% раствор.
Н3РО4 (плотность 1,7).
Стандартный раствор MnSO4, содержащий 0,44 мг марганца в 1 мл. Навеску
1,932 г х. ч. MnSO4 • 5Н2О растворяют в 100 мл воды, подкисляют 2—3 мл
H2SO4 A : 1) и доводят объем водой до 1 л.
Стандартный раствор К2Сг207, содержащий 3,4 мг хрома в 1 мл. Навеску
9,615 г х. ч. К2Сг207 растворяют в 200 мл дистиллированной воды, подкисляют
3 мл HNO3 (плотность 1,40) и доводят объем до 1 л.
-Стандартный раствор Fe2(SO4K, содержащий 5 мг железа в 1 мл. Навеску
25,16 г х. ч. Fe2(SO4K • 9Н2О растворяют в 200 мл дистиллированной воды,
подкисляют 2—3 мл H2SO4 (плотность 1,84) и доводят объем водой до 1 л.
H2SO4 A : 1).
HNO3 (плотность 1,40).
HG1 (плотность 1,19).
КЮ4, х. ч.
Работа 5
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУММЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
МЕТОДОМ ДВУСТОРОННЕГО ДИФФЕРЕНЦИРОВАНИЯ [60]
Определение суммы редкоземельных элементов методом двусто-
двустороннего дифференцирования основано на образовании окрашенных
в красно-фиолетовый цвет соединений редкоземельных элементов
€ реактивом арсеназо I.
Приготавливают раствор сравнения — окрашенный раствор со-
соединений редкоземельных элементов с реактивом арсеназо I (кон-
(концентрация раствора сравнения Со должна быть близка концентра-
концентрации исследуемого раствора Сх). Затем приготавливают исследуемый
и стандартные окрашенные растворы этих же соединений. Одну
часть стандартных растворов приготавливают с концентрациями
меньшими, чем Со, а другую часть — с большими, чем Со. Исследуе-
Исследуемый и стандартные растворы фотометрируют по отношению к рас-
раствору сравнения (и наоборот, когда оптические плотности анализи-
анализируемых растворов меньше, чем оптическая плотность раствора сравне-
сравнения). Неизвестную концентрацию исследуемого раствора определяют
по калибровочной кривой, построенной по стандартным растворам
или рассчитывают по формуле D4).
Оптическую плотность растворов измеряют на фотоколориметрах
ФЭК-М с зеленым светофильтром или ФЭК-Н—57 со светофильтрами,
у которых область максимального пропускания лучей 550—565 им.
Концентрация реактива арсеназо I должна быть одинаковой во всех
фотометрируемых растворах (в том числе и в растворе сравнения).
Выполнение работы*. Анализируемый раствор
(рН = 5), содержащий 50—100 мкг/мл редкоземельных элементов
разбавляют дистиллированной водой до метки в мерной колбе е-м-
* Методика рассчитана на определение суммы редкоземельных элементов
в продуктах, не содержащих иттрия.
120
костью 50 мл. Аликвотную часть раствора, содержащую 50—800 мкг
редкоземельных элементов, переносят в мерные колбы емкостью
50 мл, добавляют в каждую колбу по 5 мл боратного буфера (рН =
= 7,09), 5 мл 0,15% водного раствора арсеназо I, доводят до метки
водой, перемешивают и измеряют оптическую плотность по отношению
к одному из растворов сравнения.
Для увеличения рабочего интервала измеряемых относительных
оптических плотностей используют два раствора сравнения: раствор,,
содержащий 250 мкг редкоземель-
редкоземельных элементов в 50 мл и раствор,
содержащий 500 мкг в 50 мл. Рас-
Растворы сравнения приготавливают
аналогично исследуемому окра-
окрашенному раствору. Исследуемый
раствор, содержащий 50—250 мкг
редкоземельных элементов в 50 мл,
фотометрируют по отношению
к первому раствору сравнения;
при содержании редкоземельных
элементов 500—800 мкг в 50 мл —
по отношению ко второму раствору
сравнения, при содержании ред-
редкоземельных элементов 250—
-0,6
-D
Рис. 54. Калибровочный график длят
определения суммы редкоземельных
элементов (Р. 3.):
1 — концентрация раствора сравнения?
250 мкг Р. 3. в 50 мл\ 2 — концентрация
раствора сравнения 500 мкг Р. 3. в ЬО мл.
500 мкг в 50 мл — по отношению
к любому из растворов.
Для приготовления стандарт-
стандартных растворов в мерные колбы
емкостью 50 мл вводят определен-
определенные объемы титрованного раствора
с содержанием 50—800 мкг редкоземельных элементов и добавляют-
те же реактивы, которые использовались для приготовления иссле-
исследуемого раствора. Приготовленные растворы фотометрируют анало-
аналогично исследуемому по отношению к двум растворам сравнения.
По найденным значениям относительных оптических плотностей
строят калибровочные графики в координатах D' — С с положитель-
положительной и отрицательной полуосями ординат (рис. 54). При измерении
оптической плотности растворов, концентрации которых меньше,
чем концентрации раствора сравнения, применяют обратный порядок
измерений (стр. 111).
Методика применима к опредению 6—30% суммы редкоземельных
элементов в электролитах и сплавах на основе алюминия. Фосфаты,
фториды и вольфраматы должы отсутствовать. Ошибка определения
не превышает ±2,5 отн. %.
Реактивы
Раствор боратного буфера (рН = 7,09). 100 мл 0,05 М Na2B4O7 • ЮН20
A9,072 г/л) смешивают с 99,3 мл 0,1 н. НС1.
Арсеназо I, 0,15% водный раствор.
Стандартный раствор, содержащий 50 мкг редкоземельных элементов в 1 мл,
121

Одновременное определение концентрации двух веществ
при их совместном присутствии
Одновременное определение концентрации двух веществ при их
совместном присутствии основано на различии спектров поглощения
определяемых веществ. Экспериментально или теоретически подби-
подбирают такие светофильтры, один из которых пропускает лучи, погло-
поглощаемые, в основном, только одним из определяемых веществ, в то
время как другой светофильтр пропускает лучи, поглощаемые,
главным образом, вторым компонентом.
Если в растворе имеются два окрашенных вещества А и В, не
взаимодействующих друг с другом химически, то суммарное погло-
поглощение света аддитивно склады-
складывается из поглощения света отдель-
отдельными компонентами.
В решении этой задачи может
встретиться три случая:
1. Спектры поглоще-
поглощения определяемых
компонентов не на-
накладываются друг на
друга, т. е. полосы поглоще-
поглощения в спектрах определяемых ком-
компонентов А и В так разграничены
между собой, что при фотометри-
ровании смеси с каждым из свето-
светофильтров поглощением другого
400
500
600
100
Рис. 55, Спектры поглощения двух
компонентов различного цвета:
а и в — области максимального пропуска-
пропускания лучей светофильтрами а и Ъ.
(второго) компонента можно пренебречь (рис. 55). В этом случае
фотометрическое определение обоих компонентов, присутствующих
в смеси, легко осуществляется любым из описанных выше методов
анализа, например, методом сравнения. Для э^ого приготайливают
стандартные растворы определяемых компонентов А и В и измеряют
их оптические плотности соответственно со светофильтрами а и Ъ.
Затем с теми же светофильтрами измеряют оптическую плотность
окрашенной смеси двух компонентов. Сравнивая полученные значе-
значения оптической плотности окрашенной смеси и стандартных раство-
растворов, определяют неизвестные концентрации обоих компонентов:
ст ADx (a)
СстВПх(Ь)
щг^ -*¦ л. ж ж *л/ .¦ ж ж ш
UW А (а) иси В (Ь)
где Сст А и Сст в — концентрации стандартных растворов компонент
тов А и В; DX(a) и #стА(а)— оптические плотности окрашенной смеси
и стандартного раствора компонента А с применением светофильтра
a; Dx (ъ) и DctB^— оптические плотности окрашенной смеси и
стандартного раствора компонента В с применением светофильтра 6.
2. Спектры поглощения: определяемых
компонентов частично накладываются друг
122
на друга. В этом случае при фотометрировании с раз-
разными светофильтрами можно пренебречь светопоглощением лишь
одного из компонентов окрашенной смеси (рис. 56). Для этого под-
подбирают такой светофильтр, при котором в области максимального
поглощения лучей первым компонентом светопоглощением второго-
компонента можно пренебречь. При измерении оптической плотности
окрашенной смеси с другим светофильтром в области максимального»
поглощения лучей вторым компонентом
всегда наблюдается суммарное поглощение
света обоими компонентами. В этом случае ^
светопоглощением первого компонента пре-
пренебрегать нельзя.
Пусть имеется смесь растворов окрашен- о,4
ных компонентов А и В, которые фото-
метрируются со светофильтрами а и Ъ, при- ^
чем с применением светофильтра а светопо-
светопоглощением компонента В можно пренебречь.
Приготавливают серии стандартных раство-
растворов компонентов А и В и измеряют их опти-
оптические плотности: растворов компонента А
со светофильтрами а и Ь, а растворов ком-
компонента В — только со светофильтром Ъ.
По полученным данным для каждого из
компонентов строят калибровочные кривые
(рис. 57, 58). Затем измеряют оптическую
плотность окрашенной смеси компонентов А
и В со светофильтром а и по измеренному
значению DX(a) и калибровочной кривой
для чистого компонента А (кривая а, рис. 57) сразу же находят
неизвестную концентрацию Сх(А) компонента А в исследуемом рас-
растворе. Одновременно при помощи кривой Ъ на том же графике опре-
определяют оптическую плотность раствора компонента А со светофиль-
светофильтром Ъ. После этого измеряют оптическую плотность исследуемой
430 510 590 670
Рис. 56. Спектры погло-
поглощения двух компонен-
компонентов, частично наклады-
накладывающиеся друг на друга:
айв области максимального
пропускания лучей свето-
светофильтрами айв.
Рис 57. Калибровочный график для Рис. 58. Калибровочный график для
определения компонента А. определения компонента И.
смеси компонентов А и В со светофильтром Ъ. Измеренная величина
оптической плотности Dx(b) смеси является суммарной величиной,
состоящей из оптической плотности DB(b) компонента В и оптической
423

плотности D А /|Л компонента А. Но так как величина D А /1А нам из-
А (о; А (о)
вестна из рис. 57, то по разности величин DX(b) и DA(b) находим ве-
величину DT
вру
DB (b) — Dx (b) — DA (b)
По найденному значению оптической плотности DB(b) и кривой Ъ
(рис. 58) находят неизвестную концентрацию Схв компонента В
в исследуемом растворе.
Таким способом определяют, например, концентрацию ионов в
смеси растворов КМпО4 и К2Сг207, используя зеленый и синий све-
светофильтры, причем при фотометрировании смеси с зеленым свето-
светофильтром поглощением хромат-иона пренебрегают.
3. Спектры поглощения определяемых
компонентов накладываются друг на друга
на протяжении всей видимой области спек-
спектра. В этом случае нельзя выбрать никаких участков видимой
области спектра, где можно было бы пренебречь светопоглощением
одного из компонентов. Поэтому количественное определение ком-
компонентов производят при помощи спектрофотометров (стр. 141),
так как этот анализ при помощи фотоколориметров практически осу-
осуществить невозможно.
Работа 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТРЕХ- И ЧЕТЫРЕХВАЛЕНТНОГО ВАНАДИЯ
ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [152]
Определение трех- и четырехвалентного ванадия при совместном
присутствии основано на различии спектров поглощения окрашен-
окрашенных роданидных комплексов [V(SCNN]3~ и [VO(SGNL]2~.
В среде 60%-ного ацетона смесь катионов V3+ иУ4+ переводят в их
роданидные комплексы и измеряют оптические плотности при 395—
400 нм — в области максимального поглощения лучей лишь родани-
роданидом V3+ и при 760«ж — в области эффективного поглощения лучей лишь
роданидом V4+. Затем приготавливают смеси стандартных растворов
роданидов V3+ и V4+ и измеряют их оптические плотности при
395—400 нм и 760 нм. Неизвестные концентрации V3+ и V4+ опре-
определяют по калибровочной кривой, построенной по стандартным рас-
растворам. Измерения оптической плотности производят на спектро-
спектрофотометра СФ-4 или на фотоколориметрах ФЭК-М и ФЭК-Н—54,57
относительно раствора сравнения.
Выполнение работы. Исследуемый раствор объемом
5—10 мл, содержащий смесь V3+ и V4+, помещают в мерную колбу
емкостью 50 мл, добавляют 7 мл H2SO4 и 9,7 г KSCN. После рас-
растворения соли добавляют 30 мл ацетона, доводят водой до метки
и тщательно перемешивают. Берут аликвотные части и измеряют
оптические плотности исследуемого раствора при длинах волн 400
и 760 нм.
124
Для построения калибровочных кривых приготавливают стан-
стандартные растворы сульфата ванадила и сульфата ванадия. В мер-
мерных колбах емкостью 50 мл аналогично исследуемому раствору
приготавливают стандартные смеси роданидов V3+ и V4+ и изме-
измеряют их оптические плотности. По данным измерений оптиче-
оптической плотности стандартных смесей при 400 нм строят калибровоч-
калибровочную кривую для V3+, а по данным измерений при 760 нм — кривую
для V4+. Неизвестные количества ванадия в исследуемом растворе
определяют одновременно при помощи полученного графика.
Прямолинейная зависимость оптической плотности от концен-
концентрации сохраняется в интервале от 2 мкг/50 мл до 4 мг/50 мл для
V3+ и для V4+ — в двух интервалах концентраций: от 2,5 мг/50 мл
до 25 мг/50 мл и от 25 мг/50 мл до 80 мг/50 мл.
Предельные соотношения и минимально определяемые концен-
концентрации равны:
[уз+] : [V*4 = 1 : 105; С 3+=0,6 мкг/50 мл
[V4+] : [V3+] -=--1 : 125;
= 54 мкг/БО мл
Ошибка определения не превышает ±1,8 отн. %.
П римечание. Определению ванадия мешают ионы, образующие
с роданид-ионом окрашенные комплексы (железо, кобальт, медь и др.)«
Реактивы
H2SO4 (плотность 1,40).
KSCN, х. ч.
Ацетон, х. ч.
Стандартные растворы сульфата ванадила VOSO4, содержащие 0,1 мг и 2,5 мг
V4+ в 1 мл.
Стандартные растворы сульфата ванадия V2(SO4K, содержащие 10 мкг и 0,1 мг
V3+ в 1 мл (раствор V3+ хранят в отсутствии окислителей).
Работа 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИТАНА И ВАНАДИЯ
ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [153, 154]
Определение титана и ванадия при их совместном присутствии
основано на различии спектров поглощения перекисных комплексов
титана и ванадия [TiO(H2O2)]2+ и [VO(H2O2)]3+.
Приготавливают окрашенный раствор исследуемой смеси катио-
катионов титана и ванадия и измеряют его оптическую плотность при
619 нм, когда свет поглощает практически лишь окрашенный ком-
комплекс ванадия, и при 400 нм, когда наблюдается суммарное свето-
поглощение окрашенными соединениями обоих катионов.
Затем приготавливают стандартные растворы ванадия и титана,
охватывающие область возможных изменений концентраций в иссле-
исследуемой смеси. Калибровочные кривые строят по измеренным значе-
значениям оптических плотностей стандартных растворов ванадия при
125

519 и 400 нм (рис. 59, кривые 1 ж 2) и титана при 400 нм (рис. 59,
кривая 3). По величине оптической плотности исследуемой смеси,
измеренной при 619 нм и при помощи кривой 1 сразу же определяют
неизвестную концентрацию ванадия. Одновременно при помощи
кривой 2 определяют оптическую плотность раствора ванадия цри
400 нм. Затем по разности оптических плотностей исследуемой смеси
и раствора ванадия при 400 нм (ADxUQQ) = БхЛШ) — .ОуDоо))
по кривой 3 определяют неизвестную концентрацию титана.
Измерения оптической плотно-
плотности производят на фотоколори-
фотоколориметре ФЭК-Н-57 со светофиль-
светофильтрами, имеющими область мак-
максимального светопропускания
около 400 и 619 нм, в кю-
кюветах с толщиной слоя 5 см. Рас-
Раствором сравнения служит али-
квотная часть исследуемой смеси,
не содержащая перекиси водорода.
Выполнение работы.
Навеску стали в 1 г (при содер-
содержании Ti4+ и V5+ до 1%) по-
помещают в мерную колбу емкостью
100 мл и растворяют в 40 мл раз-
разбавленного раствора HNO3 A объ-
емн. ч. конц. HNO3 и 1 объемн. ч.
Н2О). Раствор кипятят до прекра-
прекращения выделения окислов азота.
К горячему раствору добавляют
5 мл раствора (NH4JS2O8 E00 г/л)
и снова кипятят до полного пре-
Рис. 59. Калибровочный график для
определения ванадия и титана при
их совместном присутствии:
1 — калибровочная кривая для определе-
определения ванадия при 619 нм; 2 — калибровоч-
калибровочная кривая для опредагг, .ия оптической
плотности раствора вангция при 400 нм:
3 — калибровочная кривая/для определе-
определения титана при D00 нм.
кращения вспенивания. Раствор охлаждают, доводят дистиллиро-
дистиллированной водой до метки и перемешивают. Отбирают аликвотную часть
10 мл в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляют 2 млЗ% раствора
Н2О2, доводят до метки 5 н. раствором HNO3 и перемешивают. Че-
Через 5 мин измеряют оптическую плотность раствора.
Для построения калибровочных кривых готовят стандартные
растворы титана и ванадия. Для этого навеску в 2 г стали, не содер-
содержащей ванадия и титана, растворяют в мерной колбе емкостью
100 мл аналогично исследуемому образцу стали. Берут аликвот-
ные части по 5 мл в колбы емкостью 50 мл, добавляют определенные
количества титрованного раствора титана или ванадия, 2 мл 3%
раствора Н2О2 и доводят объем до метки 5 н. раствором HNO3.
Реактивы
HNO3 (плотность 1,40), ч. д. а.
HNO3, 5 н. раствор.
(NH4JS2O8, раствор, содержащий 500 г соли в 1 л.
Н2О2, 3% раствор.
126
Стандартный раствор соли титана, содержащий 0,2 мг Ti4+ в 1 мл. Навеску
0,3336 г х. ч. ТЮ2 растворяют смесью растворов серной A : 3) и плавиковой
кислот при нагревании до полного растворения двуокиси титана и выпаривают
небольшой избыток H2SO4 до выделения белых паров SO3 с целью удаления
HF. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой и выпаривание повторяют.
К полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды и разбав-
разбавляют раствором H2SO4 до 1 л.
Стандартный раствор соли ванадия, содержащий 0,2 мг V5+ в 1 мл. Навеску
0,3572 г х. ч. У2Об растворяют в 10 мл 20% раствора щелочи, после чего ней-
нейтрализуют раствором HNO3 (плотность 1,20), добавляют небольшой избыток
последней и доводят объем водой до 1 л.
0,8
0,4
0,2
Работа 3
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХРОМА И МАРГАНЦА ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ
Определение хрома и марганца при их совместном присутствии
основано на различии спектров поглощения окрашенных растворов
перманганат- и бихромат-ионов.
Приготавливают окрашенный раствор исследуемой смеси катио-
катионов, хрома и марганца окислением их соответственно до бихромат-
и перманганат-ионов. Затем измеряют
его оптическую плотность при 550 нм,
когда свет поглощает лишъ один пер-
манганат-ион, и при 430 нм, когда на-
наблюдается суммарное светопоглощение
обоими окрашенными ионами. После
этого приготавливают стандартные рас-
растворы хрома и марганца, окисляют их
соответственно до бихромат- и перман-
перманганат-ионов и измеряют их оптические
плотности. По полученным данным
строят калибровочные кривые для стан-
стандартных растворов перманганат- и би-
бихромат-ионов в области 430 нм (рис. 62,
кривые 1, 2) и для растворов перман-
ганат-иона — в области 550 нм (рис. 60,
кривая 3).
По величине оптической плотности
исследуемой смеси, измеренной в об-
области 550 нм, и при помощи кривой 3
сразу же определяют неизвестную кон-
концентрацию марганца в исследуемом рас-
растворе. Одновременно при помощи кри-
кривой 2 определяют оптическую плотность
раствора перманганат-иона при 430 нм. Затем по разности оптических
плотностей исследуемой смеси и раствора перманганат-иона при
430 нм (ADxU3Q) = DxU30) — ?>мПDзо)) п0 кривой 1 определяют
неизвестную концентрацию ионов хрома в исследуемой смеси.
Измерения оптической плотности производят на фотоколориметре
ФЭК-Н-57 со светофильтрами, имеющими области максимального
127
2,0
3,0 4,0
С, мг/50мм
Рис. 60. Калибровочный гра-
график для определения хрома
и марганца при их совместном
присутствии:
1 — кривая для определения хрома
при 430 нм; 2 — кривая для опре-
определения оптической плотности рас-
раствора перманганат-иона при 430 нм;
3 — кривая для определения мар-
марганца при 550 нм.

светопропускания около 430 и 550 нм. Для фотометрирования можно
применять также и фотоколориметр ФЭК-М, используя зеленый
(—550 нм) и синий (—450 нм) светофильтры.
Выполнение работы. Анализируемый раствор объе-
объемом до 20 мл, содержащий 0,1 —1,0 мг марганца и хрома, помещают
в мерные колбы емкостью 50 мл, добавляют по 1 мл Н3РО4, 5 мл
H2SO4 A : 1), 2 мл 0,1% раствора AgNO3, 5 мл 25% раствора
(NH4JS2O8 и нагревают до кипения, пока окраска не перестанет
усиливаться B—3 мин). Окрашенные растворы охлаждают, доводят
до метки дистиллированной водой, тщательно перемешивают и изме-
измеряют оптические плотности относительно раствора сравнения в кю-
кюветах с толщиной слоя 1 см. В качестве раствора сравнения исполь-
используют аликвотную часть исследуемого раствора, содержащую все
добавленные реактивы, кроме персульфата аммония.
Для построения калибровочных кривых готовят стандартные
растворы солей марганца и хрома: в мерные колбы на 50 мл поме-
помещают 1,0; 2,5; 5,0; 7,5 и 10,0 мл приготовленных растворов. Затем,
подготовив стандартные растворы для фотометрирования аналогично
исследуемому раствору и измерив их оптические плотности, строят
калибровочные кривые (рис. 62) для определения концентраций
ионов марганца и хрома в исследуемой смеси
Реактивы
Н3РО4 (плотность 1,70), ч. д. а.
H2SO4 A : 1), ч. д. а.
AgNO3, 0,1% раствор.
(NH4JS2O8, 25% раствор.
Стандартный раствор соли хрома, содержащий 0,1 мг Сг3+ в 1 мл. Навеску
0,9603 г х. ч. хромо-калиевых квасцов KCr(SO4J • 12Н2О растворяют в 100мл
дистиллированной воды, подкисляют 3 мл H2SO4 A : 1) и доводят объем водой
до 1 л.
Стандартный раствор сульфата марганца, содержащий 0,1 мг Мп2+ в 1 мл.
Навеску 0,4338 г х. ч. MnSO4 • 5Н2О растворяют в 100 мл дистиллированной
воды, подкисляют 3 мл H2SO4 A : 1) и доводят объем водой до 1 л.
Экстракционно-фотометрический метод [74,86,155—157]
Экстракционно-фотометрический метод основан на сочетании
экстракции определяемого вещества с его последующим фотометри-
фотометрическим определением. Этот метод применяется при анализе сложных
смесей, когда нужно определить малые количества одних веществ
в присутствии больших количеств других, при определении примесей
в присутствии основных компонентов, а также в тех случаях, когда
непосредственное определение интересующего элемента в смеси свя-
связано с большими трудностями. При экстракции малых количеств
примесей, происходит не только их выделение, но и концентрирова-
концентрирование. Поэтому экстракционно-фотометрический метод приобретает
особо важное значение в связи с определением малых количеств
примесей в веществах высокой степени чистоты, широко применяе-
применяемых в атомной и полупроводниковой технике. Экстракционно-
128
фотометрические методы анализа являются высокочувствительными
методами, они быстро развиваются и очень перспективны.
Следует отметить два важных направления в развитии этих мето-
методов: последовательное экстракционно-фотометрическое определение
нескольких компонентов [155] и косвенное фотометрическое определе-
определение, основанное на использовании сильно окрашенных красителей
[1571. Последовательное экстракционно-фотометрическое определе-
определение позволяет анализировать одну навеску пробы сразу на несколько
элементов и тем самым значительно сокращает время анализа. Кроме
того, при анализе веществ особой чистоты уменьшается расход срав-
сравнительно дорогостоящих препаратов.
Применение органических красителей в качестве реагентов,
образующих окрашенные экстрагируемые продукты реакции,
является одним из эффективных способов повышения чувствитель-
чувствительности фотометрических методов [8]. Высокая чувствительность
таких методов объясняется большими молярными коэффициентами
погашения растворов красителей F0 000—110 000). Если в состав
экстрагируемого соединения входит больше одной молекулы такого
красителя, то молярный коэффициент погашения в пересчете на опре-
определяемый элемент может достигать величины 200 000—300 000.
Та^ким способом можно определять нанограмовые количества
A • 10"9 г) никеля, меди, железа, кобальта и палладия, используя
хелатные соединения бора [158]. При взаимодействии внутриком-
плексных соединений определяемых металлов с органическими
соединениями бора получаются 'смешанные внутрикомплексные
соединения, хорошо экстрагируемые органическими растворителями.
После разрушения смешанного хелатного комплекса определяют
стехиометрическое (чаще удвоенное по отношению к определяемому
иону металла) количество бора по очень чувствительной реакции
с куркумином. Например, при определении никеля путем взаимодей-
взаимодействия диметилглиоксимина никеля и тетрафенилбората натрия
молярный коэффициент погашения в пересчете на никель достигает
уникальной величины — 360 000 [158}.
Аналогичные определения выполняют при помощи кристалличе-
кристаллического фиолетового, родамина Б [159] и некоторых других краси-
красителей [8]. Обычно при анализе с использованием основных красите-
красителей реакцию проводят таким образом, чтобы определяемый элемент
входил в состав аниона, а краситель — в состав катиона. Образу-
Образующееся окрашенное соединение KatKpacAn9JI экстрагируется орга-
органическими растворителями, в которых определяется светопоглоще-
ние красителя либо непосредственно по собственной окраске, либо
по реакции с одним из веществ.
Молярный коэффициент погашения в пересчете на грамм-моль
определяемого элемента можно выразить следующим образом:
8MR = 8НВ,лАгэк
где eHR — молярный коэффициент погашения фотометрируемого
красителя (или его соединения); п — стехиометрический коэффициент,
9 Закчз 1576.
129

показывающий сколько молекул красителя переносится в экстракт
одним анионом определяемого элемента; кэк — коэффициент экс-
экстракции, который определяется степенью связанности определя-
определяемого элемента в окрашенное соединение и степенью извлечения
этого соединения экстрагентом.
Чувствительность определения тем выше, чем больше молярный
коэффициент погашения eHR красителя, коэффициент экстракции
кэк и стехиометрический коэффициент п.
Работа 1
ЭКСТРАКЦИОННО-ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОБАЛЬТА
В ПРИСУТСТВИИ Fe (III) [11]
Определение основано на образовании окрашенного соединения
Со с 2-нитрозо-1-нафтолом и измерении светопоглощения его хлоро-
хлороформного экстракта.
Выполнение работы. Кислый раствор анализируемого
образца (до 0,2 мг Со2+), содержащий до 0,5 г Fe (III), обрабатывают
15 мл раствора цитрата натрия, разбавляют до 50—75 мл и доводят
рН до 3—4 (по индикаторной бумаге), добавляя 2М раствор HG1
или NaOH. Раствор охлаждают до комнатной температуры и доба-
добавляют 10 мл раствора Н2О2 и спустя несколько минут — 2 мл
раствора реактива. Выдерживают в течение 30 мин при комнатной
температуре, после чего помещают в делительную воронку и энер-
энергично встряхивают в течение 1 мин с 25 мл хлороформа. Хлороформ-
Хлороформный экстракт сливают в мерную колбу емкостью 50 мл и повторяют
экстракцию двумя порциями хлороформа объемом по 10 мл. Объеди-
Объединенные экстракты разбавляют хлороформом до 50 мл и помещают
раствор в чистую делительную воронку. Добавляют 20 мл 2М рас-
раствора HG1 и встряхивают в течение 1 мин. Сливают хлороформный
экстракт в другую делительную воронку, куда добавляют 20 мл
2М раствора NaOH и встряхивают в течение 1 мин. Хлороформный
слой сливают и измеряют оптическую плотность прозрачной органи-
органической фазы при 530 нм.
Для построения калибровочного графика берут стандартные
растворы хлорида кобальта, содержащие 0,5; 10; 20; 40; 80; 100;
150 и 200 мкг Со2+, и анализируют их аналогично исследуемому,
проводя опыт через все стадии анализа.
Устойчивая окраска раствора сохраняется не менее 12 ч. Опре-
Определению не мешают большинство элементов при содержании до
0,1 г.
Реактивы
2-Нитрозо-1-нафтол, 1% раствор. Растворяют 1 г 2-нитрозо-1-нафтола в 100 мл
ледяной уксусной кислоты. Добавляют 1 г активированного угля. Раствор
перед употреблением встряхивают и отфильтровывают нужное количество
для работы.
Цитрат натрия х. ч., 40% раствор.
НС1, х. ч., 2М раствор.
130
NaOH, х. ч., 2М раствор.
Н2О2, х. ч., 3% раствор.
Хлороформ, ч. д. а.
Стандартный раствор хлорида кобальта, содержащий 10 мкг кобальта в 1 мл.
Растворяют в воде 0,0404 г х. ч. СоС12 • 6Н2О, добавляют 2 мл конц. НС1
и разбавляют водой до 1 л.
Работа 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МИКРОКОЛИЧЕСТВ МЕДИ (II)
В ПРИСУТСТВИИ МАКРОКОЛИЧЕСТВ НИКЕЛЯ И КОБАЛЬТА [160]
Определение микроколичеств меди в растворах, содержащих
макроколичества никеля и кобальта, основано на взаимодействии
ионов Си2+ с диэтилдитиокарбаминатом свинца РЬ(ДДКJ в хлоро-
хлороформе.
Медь образует более прочный комплекс с диэтилдитиокарбамина-
диэтилдитиокарбаминатом, чем свинец, поэтому вследствие обменной реакции переходит
в слой хлороформа, окрашивая его в желто-коричневый цвет. Мак-
Максимум поглощения диэтилдитиокарбамината меди находится при
436 нм. Никель и кобальт остаются в водном растворе и при содер-
содержании меньше 10 г/л никеля и 20 г/л кобальта (в пересчете на металл)
определению меди не мешают.
Выполнение работы. В делительную воронку ем-
емкостью 50—100 мл помещают 10—15 мл дистиллированной воды,
10 мл исследуемого раствора, содержащего никель и кобальт, и
устанавливают величину рН = 3—5 (по индикаторной бумаге);
добавляют 5 мл хлороформного раствора РЬ(ДДКJ и интенсивно
встряхивают в течение 2 мин. Органический слой сливают в мерную
колбу емкостью 25 мл, а к водному раствору добавляют еще дважды
по 5 мл реактива и снова повторяют экстрагирование. Экстракты
соединяют, разбавляют хлороформом до 25 мл и измеряют оптиче-
оптическую плотность полученного раствора при К = 436 нм в кювете с тол-
толщиной слоя 5 см относительно раствора сравнения, приготовленного
из 15 мл реактива и разбавленного хлороформом до 25 мл.
Для построения калибровочного графика приготавливают стан-
стандартные растворы, содержащие 5, 10, 15, 20, 30 и 40 мкг меди, и
проводят с ними те же операции, что и с исследуемым раствором.
По полученным значениям оптических плотностей строят калибровоч-
калибровочный график, при помощи которого и определяют неизвестное содер-
содержание меди в исследуемом растворе.
Реактивы
Хлороформ, ч. д. а.
РЬ(ДДКJ — диэтилдитиокарбаминат свинца в хлороформе. К 50—100 мл
водного раствора, содержащего —0,1 г ацетата свинца (ч. д. а.), при-
прибавляют 25—50 мл водного свежеприготовленного раствора, содержащего
~0,1 г диэтилдитиокарбамината натрия. Образующийся белый осадок раство-
растворяют в 250 мл хлороформа. Хлороформный слой отфильтровывают через
сухой фильтр в мерную колбу емкостью 500 мл, разбавляют хлороформом
до метки п тщательно перемешивают. Реактив пригоден для работы в течение
длительного времени C—4 недели, если он защищен от солнечного света).
9*
131

Стандартный раствор соли меди, содержащий 10 мкг меди в 1 мл. Навеску
0,1 г электролитической меди, помещенную в стакан емкостью 50—100 мл,
обрабатывают 3—5 мл HNO3 A : 1), добавляют 20—30 мл дистиллированной во-
воды; полученный раствор переводят в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют
водой до метки. Разбавлением приготовленного раствора в 10 раз получают
стандартный раствор, содержащий 10 мкг меди в 1 мл.
Работа 3
ЭКСТРАКЦИОННО-ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
МАЛЫХ КОЛИЧЕСТВ ХРОМА С ДИФЕНИЛКАРБАЗИДОМ [161]
Определение основано на образовании окрашенного соединения
Сг (VI) с дифенилкарбазидом и экстракции его комплекса с нафта-
лин-Р-сульфонатом натрия изоамиловым спиртом.
Окрашенное соединение Сг (VI) с дифенилкарбазидом является
однозарядным катионом, который с анионом — нафталетн-|3-суль-
фонатом образует соединение, хорошо экстрагируемое изоамиловым
спиртом. При умеренных количествах большинство посторонних
ионов определению хрома не мешает. Чувствительность определе-
определения — 0,001 мкг Сг (VI) в 1 мл исследуемого водного раствора.
Выполнение работы. К 80—100 мл исследуемого рас-
раствора, содержащего ионы * Cr2Of~, прибавляют 2 мл 20 н. раствора
H2SO4, 0,3 мл 0,1% спиртового раствора дифенилкарбазида и через
5 мин — 50 мл 0,1 М раствора нафталин-Р-сульфоната натрия.
Объем доводят бидистиллатом до 200 мл и переносят в делительную
воронку; туда же прибавляют 10 мл изоамилового спирта. Содер-
Содержимое воронки энергично встряхивают и. через 5—10 мин органиче-
органический слой сливают в кювету с толщиной слоя 1 см. Через 5 мин
измеряют оптическую плотность экстракта при X = 545 нм (при
работе на колориметре ФЭК-М используют зеленый светофильтр)
относительно экстракта холостой пробы.
Для построения калибровочного графика приготавливают стан-
стандартные растворы, Содержащие (в пересчете на Сг (VI)) 1—10 мкг
хрома в 1 л. Затем с каждым из стандартных растворов выполняют
те же операций, что и при анализе исследуемого раствора. По най-
найденным значениям оптической плотности экстрактов стандартных
растворов строят калибровочный график, по которому и определяют
неизвестное количество хрома в исследуемом растворе.
Ошибка определения в интервале концентраций хрома 1 —10 мкг/л
не превышает ±6 отн. %.
Реактивы
H2SO4, х. ч., 20 н. раствор.
Дифенилкарбазид, ч. д. а., 0,1% раствор в этаноле.
Нафталин-fi -сулъфонат натрия, ч. д. а., 0,1 М водный раствор.
Изоамиловый(спирт, ч. Д. ;а.
Na2CO3, х. ч.
* Если в растворе присутствует Сг (III), его окисляют бромной'водой в при-
присутствии Na2CO3.
132
Бромная вода, насыщенная.
Стандартный раствор соли хрома, содержащий 1 мкг Сг (VI) в 1 мл.
Навеску 0,0960 г х. ч. хромокалиевых квасцов KCr (SO4J • 12Н2О растворяют
в 100 мл бидистиллата, подкисляют 3 мл H2SO4 A : 1) и доводят объем биди-
бидистиллатом до 1 л. Разбавлением полученного раствора в 10 раз приготавли-
приготавливают раствор, содержащий 1 мкг Сг (VI) в I мл.
Работа 4
ЭКСТРАКЦИОННО-ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЛЕДОВ ЖЕЛЕЗА
С 1-НИТРОЗО-2-НАФТОЛОМ В ВЕЩЕСТВАХ
ВЫСОКОЙ СТЕПЕНИ ЧИСТОТЫ [162]
Определение основано на образовании окрашенного соединения
Fe(II) с 1-нитрозо-2-нафтолом и измерении светопоглощения его
в растворе изоамилового спирта.
Выполнение работы, а) Определение железа в йодиде
натрия «особой» чистоты. Навеску препарата до 10 г помещают
в стакан емкостью 100 мл, растворяют в 25 мл раствора тартрата
аммония и переносят в делительную воронку емкостью 250 мл.
В другую делительную воронку (холостой опыт) вводят 25 мл тар-
тартрата аммония* Далее в каждую из воронок добавляют по 15 мл
аскорбиновой кислоты, нейтрализуют раствор аммиаком по феноло-
феноловому красному (до рН = 7,5), прибавляют по 5 мл 0,1% раствора
1-нитрозо -2-нафтола, разбавляют дистиллированной водой до 150 мл
и перемешивают. Через 40—50 мин производят двукратную экстрак-
экстракцию изоамиловым спиртом (по 10 мл), предварительно насыщенным
углекислым газом. Объединенный экстракт разбавляют раствори-
растворителем до 25 мл в мерной колбе и измеряют оптическую плотность на
колориметре ФЭК-М с красным светофильтром (К0ПТ = 700 нм)
в кювете с толщиной слоя 5 см относительно экстракта, полученного
одновременно в холостом опыте. Измерения оптической плотности
раствора производят не позднее, чем через 1 ч после начала
экстракции.
Для приготовления стандартных растворов в делительную во-
воронку вводят 20 мл винной кислоты @,05 М раствор, содержащий
15—20 капель фенолового красного), отмеренные объемы титрован-
титрованного раствора сульфата трехвалентного железа и 5 мл аскорбиновой
кислоты. После нейтрализации раствора аммиаком по феноловому
красному в воронку вводят 5 мл 0,1% раствора реактива и через
40 мин экстрагируют двумя порциями по 10 мл изоамилового спирта.
Объединенный экстракт разбавляют растворителем до 25 мл в мер-
мерной колбе и измеряют оптическую плотность при тех же условиях,
что и исследуемый раствор. Раствором сравнения служит экстракт,
полученный одновременно в холостом опыте (последний отличается
от анализируемого экстракта лишь заменой раствора сульфата же-
железа равным объемом дистиллированной воды, подкисленной, как
и упомянутый раствор, серной кислотой).
Для построения калибровочного графика берут стандартные
растворы сульфата трехвалентного железа, содержащие 1—20 мкг
133

железа. Неизвестную концентрацию железа в исследуемом растворе
определяют по калибровочному графику. Закон Бера хорошо со-
соблюдается в интервале концентраций 0,5—20 мкг Fe в 25 мл.
б. Определение железа в винной кислоте. Две навески винной
кислоты (например, 4,5 и 0,5 г) после растворения в воде переводят
в делительные воронки емкостью 250 мл. В каждую из воронок при-
прибавляют по 15 мл аскорбиновой кислоты, несколько капель индика-
индикатора фенолового красного и после нейтрализации аммиаком вводят
по 5 мл 0,1% раствора 1-нитрозо-2-нафтола. Далее пробы разбавляют
водой приблизительно до 150 мл, перемешивают и через 40—50 мин
производят двукратную экстракцию изоамиловым спиртом (по 10 мл).
Объединенные экстракты для каждой пробы разбавляют раствори-
растворителем до 25 мл в мерной колбе и перемешивают. Фотометрируют пер-
первый экстракт полученный из большей навески, относительно второго.
Затем определяют содержание железа в 1 мл раствора аммиака.
Для этого в несколько стаканов помещают по 200 мл раствора амми-
аммиака, выпаривают досуха, остаток растворяют в 20 мл 0,05 М раствора
винной кислоты и далее растворы готовят для фотометрирования так
же, как и стандартные растворы (см. пункт «а»).
Измерив оптические плотности исследуемого раствора и раствора
холостой пробы, используют предложенный А. Б. Бланком прием
[163] учета примесей в реактивах при определении следовых коли-
количеств (стр. 162), т. е. по калибровочному графику отдельно находят
суммарное содержание железа в пробе и реактивах и только в реак-
реактивах. Искомое содержание железа (в мкг) в 1 г препарата (р) нахо-
находят по формуле:
_ Ax — qAV
Р~~ Am
где Ах — содержание железа, отвечающее найденному значению
оптической плотности раствора пробы и реактивов, мкг; Am — раз-
разность двух навесок, г; q — содержание железа в i мл раствора ам-
аммиака, мкг; AV — разность объемов раствора аммиака, пошедшего
на нейтрализацию двух навесок винной кислоты, мл.
Примечание: Определению мешают большие количества Си2+ и Ag+.
Реактивы
Стандартный раствор сульфата железа, содержащий ОД мг Fe2+ в 1 мл. На-
Навеску 0,4977 г перекристаллизованной, х. ч. соли Мора FeSO4 • 7Н2О окисляют
в сернокислой среде медицинским пергидролем и разбавляют водой до 1 л.
Разбавлением полученного раствора получают растворы с меньшим содержа-
содержанием железа.
Вода, дважды перегнанная.
Изоамиловый спирт, х. ч. или ч. д. а.
Аскорбиновая кислота (медицинская), 10% раствор. Кислоту растворяют в воде,
насыщенной СО2, и хранят в темной склянке.
1-Нитрозо-2-нафтол, 0,1% раствор. Навеску реактива 1 г растворяют в 120 мл
1 н. раствора КОН (х. ч.), очищают от примесей металлов встряхиванием
с хлороформом, после чего фильтруют и разбавляют водой до 1 л.
Винная кислота, ч. д. а., 0,05 М раствор
NH4OH A : 20).
134
Тартрат аммония. Навеску 7,5 г винной кислоты растворяют в небольшом
объеме воды, добавляют 2—3 капли фенолового красного и нейтрализуют
аммиаком; прибавляют еще 15—18 капель раствора индикатора и разбавляют
водой до 1 л. Перед употреблением прибавляют на 100 мл раствора 2 млЗ%
раствора тиосульфата натрия и перемешивают.
Работа 5
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОЕ ЭКСТРАКЦИОННО-ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
СЛЕДОВ МЕДИ, НИКЕЛЯ, ЖЕЛЕЗА И МАРГАНЦА
В ПРЕПАРАТАХ КС1 и КВг [164]
Определение основано на последовательном экстракционном
извлечении из аммиачно-цитратного буферного раствора: комплек-
комплексов меди с диэтилдитиокарбаминатом, никеля с диметилглиоксимом,
двухвалентного железа с 1-нитрозо-2-нафтолом и марганца с диэтил-
диэтилдитиокарбаминатом.
Ионы меди экстрагируются раствором диэтилдитиокарбамината
свинца в хлороформе. Мешают только ионы Ag+, Hg2+, Bi3+ и Tl3+
при соотношениях Си : Me соответственно меньших, чем 1 : 500;
1 : 500; 1 : 4 и 1 : 10.
Никель отделяют экстракцией хлороформом его комплекса с ди-
диметилглиоксимом с последующим переведением в водную фазу и
определением при помощи диметилглиоксима в присутствии окисли-
окислителя. Железо отделяется и определяется в виде нитрозонафтолата.
Определению мешают кроме меди и никеля еще Со2+ и Ag+ в соот-
соотношении, превышающем соответственно 4 : 1 и 10 : 1. Определению
марганца в виде диэтилдитиокарбамината после отделения железа,
меди и никеля мешают лишь Со2+ и МоО2~ — в количествах, превыша-
превышающих количества марганца соответственно в 10 и 20 раз.
Выполнение работы. Навеску 5 г хлорида или бро-
бромида калия растворяют в воде с прибавлением 5 мл аммиачно-цн-
тратного буферного раствора и, если нужно, дополнительно ней-
нейтрализуют аммиаком до рН = 7,5 по феноловому красному. Раствор
переводят в делительную воронку емкостью 250 мл, разбавляют
водой приблизительно до 50 мл и затем последовательно экстраги-
экстрагируют из раствора медь, никель, железо и марганец.
Оптическую плотность измеряют на фотоколориметре ФЭК-М
с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 5 см относительно
экстракта холостой пробы. (При определении железа применяют
красный светофильтр.)
Определение меди. Производят двукратную экстракцию меди
раствором диэтилдитиокарбамината свинца в хлороформе (по 5 мл),
после чего раствор промывают 5 мл хлороформа и присоединяют
его к экстракту. После разбавления хлороформом в мерной колбе
на 25 мл раствор фильтруют в кювету и измеряют оптическую плот-
плотность.
Определение никеля. К раствору после отделения меди при-
прибавляют, если нужно, 1—2 капли аммиака A : 20) до появления
135

фиолетовой окраски индикатора (рН = 8,0), 1 мл 1% раствора
диметилглиоксима и через 15 мин экстрагируют комплекс никеля
с диметилглиоксимом тремя порциями по 5 мл хлороформа. Объеди-
Объединенные экстракты встряхивают с тремя порциями по 5 мл 0,5 н.
соляной кислоты. К полученному солянокислому раствору, помещен-
помещенному в мерную колбу емкостью 25 мл, прибавляют 0,2 мл бромной
воды, 1 мл 25% раствора аммиака и 0,5 мл раствора диметилглио-
диметилглиоксима, разбавляют водой до метки и через 15 мин измеряют опти-
оптическую плотность.
Определение железа. К раствору после отделения никеля приба-
прибавляют 15 мл 10% раствора аскорбиновой кислоты, осторожно ней-
нейтрализуют раствор аммиаком по феноловому красному, приливают
5 мл 0,1% раствора 1-нитрозо-2-нафтола и разбавляют водой при-
примерно до 150 мл. Через 40 мин производят двукратную экстракцию
изоамиловым спиртом (по 10 мл) нитрозонафтолата железа. Объеди-
Объединенные экстракты разбавляют в мерной колбе растворителем до
25 мл и измеряют оптическую плотность.
Определение марганца. После отделения железа раствор встряхи-
встряхивают с 10 мл хлороформа для удаления оставшегося изоамилового
спирта. Хлороформный слой отбрасывают% вводят в делительную
воронку 5 мл 5% раствора диэтилдитиокарбамината натрия и
встряхивают с 5 мл хлороформа. Последнюю операцию повторяют
еще раз, после чего промывают раствор еще 5 мл хлороформа. Объ-
Объединенные экстракты после разбавления хлороформом в мерной
колбе до 25 мл фильтруют в кювету и через 15 мин после перемеши-
перемешивания измеряют оптическую плотность.
Калибровочные графики. Калибровочные графики для определе-
определения меди, железа и марганца строят по стандартным растворам,
проводя экстракцию каждого иона металла из аммиачно-цитрат-
ного буферного раствора по тем же методикам, что и для исследу-
исследуемого раствора.
Стандартные растворы для определения никеля приготавли-
приготавливают, прибавляя определенные количества Ni2+ к 15 мл 0,5 н. рас-
раствора НС1 с последующим введением бромной воды, аммиака
и диметилглиоксима.
Калибровочные графики для всех определяемых ионов строят
в интервале концентраций 0,5—20 мкг 6 25 мл конечного объема.
В этом! интервале концентраций хорошо выполняется основной
закон светопоглощения. Неизвестные количества определяемых
примесей Си, Fe, Ni и Мп находят по соответствующим калибро-
калибровочным графикам. Для внесения поправки в результат определе-
определения периодически производят определение железа в аммиаке, для
чего 50 мл последнего выпаривают досуха в кварцевом стакане,
остаток растворяют в воде, содержащей аммиачно-цитратный
буферный раствор, и далее поступают как при определении
железа.
Относительная ошибка при определении 5 мкг Си, Ni, Fe и Мп
в анализируемых образцах не превышает 6%.
136
Реактивы
Раствор диэтилдитиокарбамината свинца в хлороформе. Водный раствор,
содержащий 0,2 г диэтилдитиокарбамината натрия, 0,2 г нитрата свинца и 1 г
тартрата калия-натрия нейтрализуют аммиаком по феноловому красному и
встряхивают с хлороформом. После промывания двумя порциями воды
экстракт фильтруют^ и разбавляют хлороформом до 1 л.
Бромная вода (водный раствор брома, ч. д. а.).
Диметилглиоксим, ч. д. а., 1% раствор в этаноле.
Цитрат натрия трехзамещенный, ч. д. а.
Аммиачно-Цитратный буферный раствор. К 500 мл 4% раствора трехзамещен-
ного цитрата натрия добавляют 5 мл 0,1% раствора фенолового красного,
нейтрализуют аммиаком A : 20) по индикатору и разбавляют до 1 л.
Вода, дважды перегнанная.
Хлороформ, ч. д. а.
NH4OH, 25% раствор.
НС1, х. ч., 0,5 н. раствор.
Аскорбиновая кислота, 1% раствор.
1-Нитрозо-2-нафтол, ч. д. а., 0,1% раствор. 1 г реактива растворяют в 120 мл
1 н. раствора КОН и разбавляют до 1 л.
Изоамиловый спирт, ч. д. а.
Диэтилдитиокарбаминат натрия, ч. д. а., 5% раствор.
Стандартный раствор нитрата меди, содержащий 10 мкг меди в 1 мл. Навеску
0,1 г электролитический меди, помещенную в стакан емкостью 50—100 мл,
обрабатывают 3—5 мл HNO3 A : 1), добавляют 20—30 мл бидйстиллата,
переводят в мерную колбу и разбавляют водой до метки. 10 мл полученного
раствора переносят в мерную колбу на 100 мл и разбавляют водой до метки.
Стандартный раствор сульфата железа, содержащий 10 мкг железа в 1 мл.
Навеску 0,7238 г х. ч. Fe(NO3K-9H2O растворяют в воде, добавляют 1—2 мл
HNO8 (плотность 1,40) и доводят объем до 1 л. 10 мл полученного раствора
переносят в мерную колбу на 100 мл и разбавляют водой до метки.
Стандартный раствор сульфата никеля, содержащий 10 мкг никеля в 1 мл.
Навеску 0,4786 г х. ч. NiSO4 • 7НоО растворяют в воде, подкисляют 2—3 мл
конц. H2SO4 и доводят объем водой до 1 л. 10 мл полученного раствора пере-
переносят в мерную колбу на 100 мл и доводят объем водой до метки.
Стандартный раетвор хлорида марганца, содержащий 10 мкг марганца в 1 мл.
Навееку 0,3597 г х. ч. МпС12 • 4Н2О растворяют в воде, подкисляют 2—3 мл
конц. НС1 и доводят объем до 1 л. 10 мл полученного раствора помещают
в мерную колбу на 100 мл и разбавляют водой до метки.

Г Л А ВАЗ
СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Особенности и преимущества спектрофотометрии
Спектрофотометрия — раздел оптики, в котором: исследуется за-
зависимость энергии испускания, поглощения, отражения, рассеяния
или иного преобразования света (излучаемого веществом или пада-
падающего на него) от длины волны. В основном приемы спектрофото-
спектрофотометрии в разных частях спектра одинаковы. Однако практические
различия в источниках и приемниках излучения, в приборах, при-
применяемых для спектрального разложения света, а также в исполь-
используемых материалах приводят к делению ее на спектрофотометрию
в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях спектра.
Спектрофотометрия широко применяется:
а) для установления связи между спектрами поглощения раз-
различных (жидких, твердых, реже газообразных) веществ и их
химическим строением и составом;
б) для количественного определения различных веществ. Для
количественного определения используют или непосредственное
поглощение света раствором определяемого вещества (например,
при анализе красителей, различных нефтяных фракций, некоторых
неорганических веществ и т. д.) или, чаще, определяемый компонент
переводят с помощью химических реакций в соединение, имеющее
характерный спектр поглощения (стр. 21).
Аналитическая абсорбционная спектрофотометрия основана на тех
же законах светопоглощения, что и фотоколориметрические методы,
однако, в отличие от последних в спектрофотометрии используется
поглощение монохроматического света, т. е. света определенной
длины волны, точнее очень узкого интервала длин волн A—2 нм).
Вследствие особенностей аппаратуры спектрофотометрические ме-
методы анализа имеют следующие преимущества по сравнению с обыч-
обычными фотоколориметрическими методами.
1. Спектрофотометрические методы позволяют работать в узкой
области оптимального светопоглощения, а это значительно увели-
увеличивает чувствительность и точность количественного определения
(стр. 23).
138
2. Эти методы применимы как для анализа одного вещества,
так и для анализа систем, содержащих несколько поглощающих и
не взаимодействующих химически друг с другом компонентов.
3. Спектрофотометры типа СФ-4 позволяют работать не только
с окрашенными растворами, которые поглощают свет в видимой
области спектра D00—760 нм), но и с «бесцветными» для глаза
растворами, которые поглощают излучение в ультрафиолетовой
B00—400 нм) или ближней инфракрасной G60—1100 нм — СФ-4
СФ-4А, СФД-2; 760-2500 нм - СФ-8, СФ-9) областях спектра.
4. Сняв на спектрофотометре спектры поглощения соединений
одного иона с различными реактивами, можно выбрать наиболее
подходящие из них для количественного определения данного
иона.
5. Дифференциальный спектрофотометрический метод и метод
спектрофотометрического титрования позволяют определять большие
количества отдельных компонентов в смеси, благодаря возможности
измерения оптической плотности с большой точностью.
Кроме того, спектрофотометрические методы дают возможность
определять константы диссоциации различных веществ, состав
комплексных соединений и т. п. Роль упрощенных спектрофотомет-
спектрофотометров могут играть и фотоэлектроколориметры, снабженные набором
узкополосных светофильтров.
Некоторые замечания при спектрофотометрических определениях
в ультрафиолетовой области спектра
Ультрафиолетовую область спектра, до некоторой степени про-
произвольно, подразделяют на далекую (вакуумную) ультрафиолетовую
область (^—10—200 нм) и близкую ультрафиолетовую область B00—
400 нм).
Кайе [165] сделал обширный обзор фундаментальных работ
по аналитическому применению далекой ультрафиолетовой спектро-
спектроскопии A70—220 нм) для определения, неорганических и органи-
органических соединений.
Систематизация спектров близкой ультрафиолетовой области,
особенно органических соединений [166—172], и доступность уль-
ультрафиолетовых спектрофотометров способствовали развитию ана-
аналитической спектрофотометрии в области 200—400 нм [173—177].
Многие неорганические вещества могут быть также количественно
определены в ультрафиолетовой области более точно, чем в види-
видимой. В табл. 9 приведены некоторые примеры определения металлов
и неметаллов в ультрафиолетовой области.
Общая техника приготовления растворов для измерений в уль-
ультрафиолетовой области спектра аналогична применяемой в видимой
области. Однако имеется несколько особых требований.
1. Следует помнить, что кварцевые кюветы одинаковой длины
могут иметь различные характеристики пропускания в ультрафиоле-
ультрафиолетовой области. Поэтому при работе в этой области спектра необходимо
139

Таблица 9
Примеры спектрофотометрических определений неорганических веществ
в ультрафиолетовой области спектра
Таблица 10
Некоторые растворители, используемые в спектрофотометрии [175]
Определяемый
элемент
А1
Be
Bi
Cd
Со
Fe
Mg
Mo
Ni
NO3
poj-
W
Zn
Реагент
8-Оксихинолин
Сульфосалицилат аммония
Иодид калия
Тиомочевина
Диэтилдитиокарбаминат натрия
Перекись водорода
Перхлорат Fe (III)
Хлорид Fe (II)
8-Оксихинолин
MoOClj; MoOCll"
Диэтилдитиокарбаминат натрия
—
Молибдованадатофосфорная кислота
8-Оксихинолин
1,10-Фенантролин
Длина
волны,
им
389
317
337
322
262
260
240, 260
342
380
305
325,
210
315
358
270
Литература
[178]
[179]
[180]
[181]
[182]
П83]
[184]
[185]
[186]
[187]
[188, 189]
[190]
[19Ц
маркировать кюветы и использовать только одни и те же: одну для
раствора сравнения, а вторую для исследуемого раствора.
Для спектрофотометрических измерений ниже 200 им предпочти-
предпочтительны кюветы со специальными кварцевыми окошками.
2. В тех случаях, когда растворы, поглощающие в ультрафиоле-
ультрафиолетовой области, бесцветны, оценивать их концентрации затрудни-
затруднительно и, следовательно, увеличивается число проб и разбавлений.
3. Необходимо учитывать возможность присутствия посторон-
посторонних примесей в растворе, которые будут поглощать свет и мешать
анализу, а также влияние растворителей на характер спектра рас-
растворенного вещества и поглощение самих растворителей в ультра-
ультрафиолетовой области (табл. 10).
4. Некоторые растворенные вещества имеют склонность адсор-
адсорбироваться на внутренних стенках кварцевых сосудов, что в слу-
случае бесцветных растворов может служить причиной серьезных
ошибок.
Спектрофотометрический анализ одного компонента
(работа 1, стр. 154)
Спектрофотометрический анализ одного компонента проводится
одним из способов, описанных в фотоколориметрии (методом калиб-
калибровочного графика, методом добавок, сравнения или по молярному
коэффициенту погашения), с той лишь разницей, что все измерения
могут проводиться при длине волны, соответствующей максимуму
поглощения света раствором (стр. 23). Например, при спектрофото-
спектрофотометрических определениях по молярному коэффициенту погашения
измеряют -сначала несколько раз оптическую плотность раствора
140
Растворитель
Амилацетат ....
Ацетон
Ацетонитрил ....
Бензол
Бутанол . . .
Бутилацетат ....
Вода
Гексан . .
Гептан . .
Глицерол . .
/г-Диоксан . .
Дихлорметлн* ....
1,2-Дихлорэтан . . .
Диэтиловый эфир . .
Изооктан
Нижний предел
пропускания
ультрафиолето-
ультрафиолетовой области,
им *
260
330
212
280
220
260
210
210
210
230
220
233
235
220
210
Растворитель
Изопропиловый спирт
Метанол
Метилциклогексан . . .
Пиридин . . .
Серная кислота (96%)
Тетрахлорэтилен . .
Толуол
Хлороформ
Циклогексан
Четыреххлористый угле-
углерод
Этилацетат
Этиловый спирт ....
Нижний предел
пропускания
ультрафиолето-
ультрафиолетовой области,
нм *
210
210
210
300
210
295
285
240
210
260
260
220
* При пользовании кюветой длиною 1 см.
известной концентрации при длине волны А,макс и определяют ех
по формуле:
где DCT — среднее значение оптической плотности стандартного
раствора; Сст — концентрация стандартного вещества, г-мол/л.
Затем измеряют оптическую плотность исследуемого раствора
Dx при А,макс и вычисляют значение неизвестной концентрации:
Dr
При больших концентрациях исследуемых растворов применяют
методы дифференциальной спектрофотометрии.
Анализ смеси окрашенных веществ
Оптическая плотность любой смеси, содержащей ограниченное
число окрашенных компонентов, не взаимодействующих химически
друг с другом, равна сумме оптических плотностей компонентов
смеси при той же длине волны
• • +<7„х D6)
D7>
141
причем каждая из парциальных плотностей равна:

Где g^ — молярный коэффициент погашения вещества i при длине
волны X; I — толщина поглощающего слоя, см; Ci — концентрация
поглощающего вещества, г-мол/л.
Если система содержит п окрашенных веществ, то проводят п
независимых измерений оптической плотности при п различных
длинах волн
2,
Хп.
В результате получается система линейных уравнений:
D8)
+ *яХСя1
Для этих систем: DXi определяется в процессе анализа; значения
еА. находятся предварительно, а I постоянно и равно длине кю-
кюветы (см).
Рассмотрим варианты решения системы уравнений D8), которые
могут встречаться при наличии в растворе двух окрашенных ве-
веществ.
1. Кривые поглощения обоих веществ на-
накладываются друг на друга по всему спек-
спектру. Например, при совместном определении меди и никеля с по-
помощью диэтилдитиокарбамината натрия (работа № 2, стр. 156)
определение концентраций Сг и С2 раствора ведется при двух дли-
длинах волн по уравнениям:
D9)
где D^i и Dx2 — измеренные экспериментально оптические плот-
плотности смеси веществ 1 и 2 при длинах волн Хх и Х2\ С± и С2 — кон-
концентрации поглощающих веществ 1 и 2; е^ и ец2 — молярные коэф-
коэффициенты погашения (экстинкции) вещества 1 при длинах волн
Хг и Х2; 82Х! и г2%г — молярные коэффициенты погашения вещества
2 при длинах волн Хх и 12; I — толщина поглощающего слоя, см.
Значения молярных коэффициентов погашения либо берут из
таблиц, либо (чаще) определяют экспериментально следующим
образом. Приготавливают стандартный раствор исследуемого ве-
вещества 1 и измеряют его оптические плотности при тех длинах волн,
при которых будут вести спектрофотометрирование смеси обоих
компонентов. Затем, зная D%.; Сст (в г-мол/л) и I (в см) по уравнению
Dib. = ?]A.CV рассчитывают * значение молярного коэффициента
погашения гг%. для компонента 1 при Х± и Х2.
* Надежные данные получаются только для однотипных по составу анали-
анализируемых соединений приблизительно одинаковой прочности.
142
Аналогичным образом определяют значения е2д, для компонента
2 при Хг и Х2. Полученные значения коэффициента погашения под-
подставляют в систему уравнений D9) и решают ее относительно двух
неизвестных Сх и С2:
E0)
82X2
8lX2
I
.82X2~
~l
82X
81X
^x2
1 I
i8lX2
Для того чтобы относительная ошибка —~- была наименьшей>
значения D^ и Z)a,2 должны лежать в интервале 0,3—1, а отношения
_J^j_ и _2^_ должны быть максимальными [192].
Более подробно вопросы точности количественного анализа
многокомпонентных систем рассмотрены в ряде работ [193—195].
2. Кривые поглощения обоих веществ на-
накладываются, но имеется участок спектра,
где светопоглощением одного из них можно
пренебречь. Если имеется участок, в котором поглощает
лишь один компонент *, система уравнений упрощается и концен-
концентрация каждого из компонентов определяется по соотношениям:
Dx
— во
с,,-
I
3. Кривые поглощения вещества не
д ы в а ю т с я:
E1)
накла-
наклаI
I
При изучении двухкомпонентных систем иногда невозможно
получить раствор, содержащий только один компонент (например,
при таутомерных превращениях). При этом могут быть неизвестны
как спектры поглощения компонентов, так и соотношение между
их концентрациями. Графический способ определения молярных
коэффициентов экстинкции и концентраций компонентов в подобных
смесях предложен Каминским, Берштейном и Гинзбургом [196].
* В смеси КМпО4 и К2Сг207 при к = 550 нм поглощает только КМпО4
а при X = 430 нм — оба; или при совместном определении кобальта и никеля
с помощью 8-оксихинолина (см. работу 3, стр. 157).
14а

Дифференциальная спейтрофотометрия
многокомпонентных систем
Алленом и Хаммакером [197] было показано, что для дифферен-
дифференциальной спектрофотометрии многокомпонентных систем может быть
применен метод относительного пропускания (стр. 44). Позднее
эти возможности исследовались глубже [52, 198] и было описано
[199] практическое применение метода для двух- и трехкомпонент-
ных систем.
Измерения двухкомпонентных систем проводят при двух длинах
волн — 'к1 и Я2, соответствующих максимумам поглощения вещест-
веществами 1 и 2 соответственно [52]. Оптическая плотность неизвестного
раствора измеряется по отношению к раствору сравнения, содержа-
содержащему вещество 1 (при известной концентрации раствора сравнения
СГ1) D'^/ri, но не содержащему вещество 2. При длине волны
Х2 оптическая плотность D"Xfr2 должна измеряться по отношению
к раствору, содержащему известную концентрацию СГг.
Предполагая, что толщина слоя раствора I = 1 см, и зная (или
измерив) коэффициенты погашения к1х1 и кг%2 вещества 1 при Хх
и Х2, а для вещества 2 — к2х1 и /с9д2 при Хг и Я2, неизвестные кон-
концентрации СХх и СХ2 (г/л) веществ 1 и 2 можно рассчитать из
следующих выражений:
г ¦
С г — -
*lkt
Ml,
С.+т1-.
r~>
klX*
klK*
E2)
1 —
Если условия выбраны так, что обе относительные оптические
плотности Dx/ri и Dx/rt равны или близки к нулю, то для расче-
расчетов СХ1 и Сг-г достаточно знать отношения коэффициентов погашения
к к
у = 2Я>1 и Y" = , которые могут быть легко найдены
экспериментально [199]. Ошибка определения концентрации в этом
случае рассчитывается сложно и здесь не приводится.
Практические требования для получения минимальной ошибки
сводятся к следующему:
а) концентрации стандартных растворов сравнения СГ1 и СГг
должны быть как можно больше;
б) измеряемые оптические плотности Dx/ri и D'x/rt должны
быть близки к нулю и не должны превышать значений 0,2—0,3;
в) отношение коэффициентов погашения должно быть выпол-
выполнено точно.
144
При использовании этого метода достигается высокая точность
и относительная ошибка определения концентраций может быть
уменьшена до 0,2—0,5%.
Спектрофотометры
Спектрофотометры СФ-4 и СФ-4А. Назначение. Нереги-
стрирующие фотоэлектрические кварцевые спектрофотометры СФ-4
служат для измерения оптических плотностей и коэффициентов
пропускания жидких и твердых веществ. Так как вся оптика в спек-
спектрофотометрах выполнена из кварца, то можно изучать спектры по-
поглощения веществ не только
в видимой D00—760 нм), но
также в ультрафиолетовой
B20—400 нм) и ближней 6
инфракрасной G60—1100 нм)
областях спектра. Оптиче-
Оптическая схема спектрофотометра
СФ-4 и общий вид прибора
даны на рис. 61 и 62.
Оптическая схема.
Свет ОТ ИСТОЧНИКа 1 ПОПа- 1 — источник света; 2 — зеркальный конден-
конденсор; з — зеркало; 4 — входная щель; 5 — за-
защитная пластинка; 6 — зеркальный объектив;
7 — диспергирующая призма; 8 — выходная
щель; 9 — кварцевая линза; 10 — фильтры; 11 —
кювета с исследуемым или эталонным раствором;
12 — защитная пластина; 13 — фотоэлемент.
8
10 11 12 13
Рис. 61.
Оптическая схема спектрофото-
спектрофотометра СФ-4:
1 — источник света; 2 — зеркальный
дает на зеркальный конден-
конденсор 2, затем на плоское
зеркало 3. Зеркало отклоняет
поток лучей на 90° и направ-
направляет его в щель 4 (автокол-
(автоколлимационного монохроматора с 30° призмой), защищенную пластин-
пластинкой 5. Свет, прошедший через щель, попадает на зеркальный объектив
в, который посылает параллельный поток лучей на диспергирующую
призму 7, разлагающую его в спектр; диспергированный поток на-
направляется обратно на объектив, который фокусирует лучи в щель#.
2 А
Рис. 62. Спектрофотометр СФ-4:
1 — корпус; 2 — шкала длин волн; з — маховичок длин'волн; 4 — отсчетный потенциометр;
-5 — индикаторный миллиамперметр; 6 — основной переключатель; 7 — регулятор чувстви-
чувствительности; в — рукоятка щели; 9 — блок сменных светофильтров; ю — осветитель; и —
отделение для кювет; 12 — рукоятка для смены кювет; 13 — переключатель фотоэлементов;
14 — камера для фотоэлементов.
Ю Заказ 1576. 145

Призма соединена с помощью специального механизма со шкалой
длин волн. Поворачивая призму вращением соответствующей ру-
рукоятки на выходе монохроматора, получают монохроматический
поток света заданной длины волны, который, пройдя щель S, квар-
кварцевую линзу 9, фильтр 10, поглощающий рассеянный свет, эталон
(или образец) и защитную пластинку 11, попадает на светочувстви-
светочувствительный слой фотоэлемента 12. Фототок, возникающий в фотоэле-
фотоэлементе под действием падающего света, усиливается электронными
радиолампами и передается на миллиамперметр (прибор-индика-
(прибор-индикатор). Измерение пропускания (оптической плотности) исследуемого
объекта производят относительно эталона, пропускание которого
принимается за 100%, а оптическая плотность — равной нулю.
Для обеспечения работы прибора в широком диапазоне длин
волн используют два фотоэлемента: сурьмяно-цезиевый — для из-
измерений в области длин волн 220—650 нм и кислородно-цезиевый —
для измерений в области длин волн 600—1100 нМ. В качестве источ-
источников сплошного излучения, обеспечивающих широкий диапазон
работы прибора, служат водородная лампа в области длин волн
220—320 нм и лампа накаливания в области длин волн 320—1100 нм.
Принцип действия. Вначале на пути монохромати-
монохроматического светового потока помещают раствор сравнения и стрелку
миллиамперметра приводят к нулю с помощью одного из потенцио-
потенциометров. Затем на пути света той же длины волны устанавливают
исследуемый раствор. Изменение интенсивности светового потока,
падающего на фотоэлемент, и соответствующее этому изменение
тока вызывает отклонение стрелки миллиамперметра. С помощью
другого дотенциометра, соединенного с отсчетной шкалой, стрелку
снова приводят к нулю и снимают показания оптической плотности
(или пропускания) исследуемого раствора при данной длине волны.
Приборы СФ-4 и СФ-4А могут комплектоваться дополнительной
камерой-приставкой ПМО-3, которая устанавливается вместо кю-
ветной камеры и предназначается для измерения пропускания (опти-
(оптической плотности) тонких неоднородных по пропусканию образцов
и образцов малых размеров. Диапазон работы спектрофотометров с ка-
камерой ПМО-3 сохраняется; размеры образцов, закрепляемых в ка-
каретке, — 24 X 36 мм; размеры фотометрируемого светового потока
—2,4 X 2,4 мм.
Спектрофотометр СФ-5. Спектрофотометр СФ-5 отличается от
спектрофотометра СФ-4А стеклянной оптикой и поэтому на нем
можно производить измерения только в видимой и ближней инфра-
инфракрасной областях спектра C80—1100 нм).
Спектрофотометр СФД-2. Спектрофотометр СФД-2 предназначен
для измерения пропускания или оптической плотности различных
жидких и твердых веществ в диапазоне 220—1000 нм. Монохрома-
тизация осуществляется с помощью дифракционной решетки, число
штрихов на 1 мм которой равняется 600.
Отношение световых потоков, прошедших через раствор сравне-
сравнения и исследуемый раствор при поочередном помещении их в один
146
и тот же монохроматический поток света, определяется с помощью
компенсационной схемы; отсчет снимается по шкале отсчетного
потенциометра.
Приемниками лучистой энергии служат два фотоэлемента: сурь-
сурьмяно-цезиевый и кислородно-цезиевый.
Для измерения пропускания (оптической плотности) тонких
и малых образцов спектрофотометр СФД-2 может комплектоваться
камерой-приставкой ПМО-1, которая устанавливается вместо кю-
ветной камеры. При этом электросхема прибора СФД-2 используется
без изменений. Размеры измеряемых образцов — 24 X 36 мм; тол-
толщина — 0,2—1 мм; размеры фотометрического светового потока —
1,3—0,3 мм; диапазон работы прибора с камерой ПМО-1 — 225—
1100 нм.
Камера ПДО-1. Назначение. Камера ПДО-1 предназна-
предназначается для определения относительного коэффициента диффузного
отражения различных вязких и твердых рассеивающих веществ.
Камера представляет собой приставку к спектрофотометрам
СФ-4, СФ-4А, СФ-5, СФД-1 и СФД-2. При работе с камерой электро-
электросхемы приборов используются без изменений.
Основные данные
Диапазон работы приборов СФ-4, СФ-4 А, СФД-2
(СФД-1) с камерой, нм 230—1000
Диапазон работы прибора СФ-5 с камерой, нм . . 380—1000
Размеры исследуемых плоских образцов, мм
диаметр - 30
толщина 1—50
Длина стаканов, устанавливаемых на поворотном
столике, мм 5—50
Габаритные размеры камеры, мм 185X185X220
Вес, кг , 5,3
Оптическая схема и принцип действия.
Оптическая схема камеры показана на рис. 63. Монохроматический
поток света, выходящий из щели 1 монохроматора, проходит линзу
2 и попадает на отклоняющее зеркало 3. Зеркало посылает лучи
на образец (эталон) 4, расположенный в плоскости, близкой к фо-
фокальной плоскости Fг зеркального эллипсоида 5. Свет, рассеянный
образцом (эталоном), отражается от стенок эллипсоида и собирается
во втором фокусе F2 эллипсоида. Вблизи фокуса F2 помещается катод
6 фотоэлемента.
В монохроматический поток, выходящий из щели 1 и отраженный
зеркалом 3, поочередно помещают эталон и образец. Относительный
коэффициент диффузного отражения — отношение величины све-
светового потока, отраженного от образца, к величине светового потока,
отраженного от эталона, — определяется методом компенсации из-
изменения фототока на входе усилителя и отсчитывается по шкале
пропускания отсчетного потенциометра. Оптическая плотность, от-
отсчитываемая по шкале, есть логарифм величины, обратной пропуска-
пропусканию.
10*
147

Конструкция. Внутри корпуса 10 (рис. 63, б) располо-
расположены эллипсоид 5 (рис. 63, а) и отклоняющее зеркало 3. Камеру
фотоэлементов устанавливают на верхнюю плату 7 (рис. 63, б) кор-
корпуса между полозьями 8 при отпущенном винте 9. Эталоны 18 (рис.
63, в), твердые образцы на
пластинах 19 либо без .. _
пластин, а также образцы
в кюветах помещают на
подъемных держателях 17
?
; i
Рис. 63. Оптическая схема (а)
и внешний вид (б и в) камеры
ПДО-1:
1 — щель монохроматора; 2 —
линза; з — отклоняющее зеркало;
4 — образец (эталон); 5 — зеркаль-
зеркальный эллипсоид; 6 — катод фото-
фотоэлемента; 7 — верхняя плата; 8 —
направляющие полозья для камеры
фотоэлементов; 9 — винт для креп-
крепления камеры фотоэлементов; ю —
корпус; 11 — фиксирующие втулки;
12 — рукоятка держателя; 13 —
поворотный столик; 14 — винт;
15 — направляющие хвостовика;
16 — верхняя плата; 17 — подъем-
подъемные держатели; 18 — эталоны;
19 — твердые образцы.
поворотного столика 13. Таких держателей — четыре, это обеспечивает
одновременную установку четырех эталонов или образцов. Для
установки образцов на поворотном столике держатель опускают
за рукоятку 12, а затем вновь поднимают на высоту, обеспечива-
обеспечивающую прижим образца к верхней плате 16. Смена образцов (этало-
(эталонов) осуществляется поворотом столика вокруг вертикальной оси
до фиксируемого положения.
148
При измерении образцов неопределенной формы столик снимают,,
а образец прижимают непосредственно к эллипсоиду. Для этого*
при отпущенном винте 14 столик выдвигают в сторону по напра-
направляющим хвостовика 15.
Правила эксплуатации. Для установки камеры
ПДО-1 на прибор СФ-4, СФ-4А (СФ-5) необходимо снять кюветную
камеру и линзу с выходной щели прибора (предварительно нужно
снять блок светофильтров). Между основанием прибора и камерой
следует поместить прокладку и перед выходной щелью прибора
выдвинуть втулку, предохраняющую камеру от попадания в нее
постороннего света.
Для установки камеры ПДО-1 на прибор СФД-2 (СФД-1) не-
необходимо снять кюветную камеру с прибора и фиксирующие втулки
11 (рис. 63, б) с винтов, перевернуть втулки, прижать обратной
стороной фланца к корпусу камеры и зажать винты.
К основанию монохроматора камеру крепят тремя болтами;
фиксирующие втулки 11 штифтуют после определения правильного
положения камеры, которое выбирают таким образом, чтобы пучок,
выходящий из монохроматора, не срезался оправами оптических
деталей; кроме того, пучок должен располагаться симметрично отно-
относительно нижнего отверстия эллипсоида.
При установке камеры необходимо раскрыть щель на 2 мм»
включить лампу накаливания прибора, установить на выходе моно-
монохроматора длину волны 540 нм, поместить в месте установки образца
на поворотном столике папиросную бумагу и наблюдать за располо-
расположением светового пятна на бумаге относительно отверстия эллипсо-^
ида и поворотного столика. Если пятно находится не в центре*
нужно изменить наклон отклоняющего зеркала.
Измерения необходимо производить в следующем порядке:
1. Установить образцы и эталон (или несколько эталонов) на поворотный
столик.
2. Включить прибор и требуемый источник света.
3. Установить монохроматор на требуемую длину волны.
4. Скомпенсировать темновой ток, т. е. потенциометром темнового тока»
установить стрелку миллиамперметра на условный нуль.
5. Установить эталон в рабочее положение — подвести его к нижнему срезу
эллипсоида.
6. Открыть фотоэлемент и, меняя величину светового потока изменением-
ширины щели, а также с помощью потенциометра чувствительности, установить
стрелку миллиамперметра на условный нуль.
7. Установить переключатель прибора в положение «XI» или «х0,1» соответ-
соответственно величине коэффициента отражения.
8. Установить в рабочее положение измеряемый образец.
9. Поворачивать движок отсчетного миллиамперметра до тех пор, пока
стрелка не установится на условный нуль, и снять отсчет по шкале пропускания.
10. Установить второй (третий и т. д.) образец и повторить операцию по
п. 9.
11. Проверить, сохранилась ли компенсация темнового тока за время изме-
измерения. При сохранении компенсации измерение можно считать правильным,
а в противном случае произвести повторное измерение.
149

Точность измерения в большой степени зависит от неизменности
свойств эталонов; их следует тщательно оберегать от загрязнения
и запыления.
При работе в видимой и ближней инфракрасной областях спектра
в качестве эталонов можно использовать пластины из стекла МС14,
при работе в диапазоне 230—1000 нм — пластины с нанесенным
сернокислым барием или. медицинскую гигроскопическую вату.
Рис. 64. Внешний вид спектрофотометра СФ-14:
1 — осветитель с кожухом; 2 — барабан с бланком для записи спектров; з — перо; 4 — кю-
ветная камера; 5 — плата, на которой смонтирована кюветная камера; 6 — рукоятки, регу-
регулирующие положение экранов, предотвращающих попадание света на фотоэлемент; 7 — кю-
кювета для порошков, измеряемых на отражение; 8 — интегрирующий шар; 9 — карманы для
исключения зеркальной составляющей отражения; 10 — регулятор скорости развертки
спектра.
Спектрофотометры СФ-2М, СФ-10, СФ-14. Назначение
и принцип действия. Регистрирующие спектрофотометры
СФ-2М, СФ-10 и СФ-14 предназначаются для измерения пропускания
(оптической плотности) прозрачных и мутных сред и коэффициентов
диффузного отражения твердых и порошкообразных веществ в ви-
видимой области спектра. Спектрофотометры состоят из осветителя,
двойного призменного монохроматора, фотометра поляризационного
типа, приемно-усилительной части и записывающего механизма.
Внешний вид спектрофотометра СФ-14 приведен на рис. 64.
На плате 5 (рис. 64) смонтирована кюветная камера 4 для уста-
установки прозрачных образцов, измеряемых на пропускание, и ин-
интегрирующий шар 8.
Для измерения коэффициентов пропускания жидкостей имеется
набор парных кювет с толщиной слоя 5, 10, 20 и 50 мм.
Твердые прозрачные образцы и кюветы с жидкостью помещают
в специальные держатели, выполненные в виде тисков, и зажимают
150
винтом Держатель с исследуемым раствором вставляют в напра
вляющую правой части (по ходу лучей) кюветного отделения; а эта-
эталонный раствор помещают слева.
Порошки, измеряемые на отражение, помещают в кювету 7,
расположенную на месте правого по ходу лучей эталона. Для исклю-
исключения зеркальной составляющей отражения имеются карманы Уу
которые можно установить в боковые отверстия шара вместо за-
заглушек.
Ю 11 12 13 74 75 16
V 18
ЧА
По стрелке А
19
Рис 65 Оптическая схема спектрофотометра СФ-14:
Внутри шара находятся два экрана, предназначенные для пред
отвращения попадания света от образца непосредственно на фото-
фотоэлемент при измерении абсолютных значений коэффициентов диф-
диффузного отражения - нижний экран - и пропускания - верхний
экран (по методу Тейлора). Для включения экранов необходимо
оттянуть рукоятку 6.
Измерение абсолютных значений коэффициентов диффузного
отражения или пропускания сводится к следующему.
Вначале записывается линия 100%-ного пропускания при ней-
нейтральном положении экранов относительно световых пучков; при
этом рукоятки 6 вдвинуты в шар. Затем вместо эталона к окну шара
в рабочий пучок помещается образец, измеряемый на отражение.
151

Оттянув нижнюю рукоятку 6 до упора, экран ставят в положение,
при котором прямой свет от образца не попадает на фотоэлемент.
Последующая запись дает значение абсолютного коэффициента
диффузного отражения образца по спектру.
При измерении абсолютных значений коэффициентов диффузного
пропускания образец помещается в правое по ходу лучей входное
окно шара, с помощью рукоятки 6 устанавливается верхний экран,
нижний экран при этом должен занимать нейтральное положение
относительно световых пучков.
Результаты всех измерений автоматически записываются |на
специальном бланке 2, имеющем вид сетки, по оси абсцисс которой
нанесена равномерная шкала длин волн от 400 до 750 нм с ценой
деления 2 нм, а по оси ординат — равномерная шкала оптической
плотности от 0 до 2,5 с ценой деления 0,0125 и пропускания (отра-
(отражения) от 0 до 100% с ценой деления 0,5%.
Рис. 66. Внешний вид спектрофотометра СФ-8.
Спектрофотометр СФ-14 имеет два диапазона изме^енияпропуска-
ния: 0—100% и 0—10% и два диапазона для измерения оптической
плотности в пределах 0—2,5 и 0—1,0, что позволяет повысить чув-
чувствительность и точность замеров.
Продолжительность записи одного спектра составляет 2—4,5 мин.
Оптическая схема. Оптическая система приборов СФ-10,
СФ-14 состоит из двух частей — спектральной (двойного монохрома-
тора) и фотометрической.
Нить лампы 1 (рис. 65) проектируется конденсором 2 через
входную щель 3 в плоскости объектива 4 коллиматора. Входная
щель расположена в фокальной плоскости объектива. Выходящий
из него параллельный пучок света проходит диспергирующую
призму 5 и разлагается в спектр. Объектив 6 первого монохроматора
152
дает спектральное изображение входной щели в плоскости средней
щели по линии А—А. Средняя щель двойного монохроматора, обра-
образованная зеркалом 7 и ножом 8, вырезает участок спектра, который
проходит во второй монохроматор и проектируется в плоскости
выходной щели 9.
По выходе из монохроматора пучок света попадает в фотометри-
фотометрическую часть прибора. Сначала пучок проходит через линзу 1(Р
и двоякопреломляющую призму
Рошона22. Первая дает изобра-
изображение объектива выходного
коллиматора вблизи диа-
диафрагмы 12, вторая разделяет
это изображение на два, по-
поляризованные во взаимно-пер-
взаимно-перпендикулярных плоскостях:
одно,, симметричное оси, про-
проходит через призму Волластона
13 и линзу 14, другое, смещен-
смещенное, срезается диафрагмой 12.
Линза 14 дает изображение
выходной щели в плоскости
полулинз 15. Вследствие двой-
двойного лучепреломления призмы
Волластона в плоскости полу-
полулинз получаются два изобра-
изображения выходной щели. Пройдя
полулинзы 15, установленные
внутри барабана прерывателя
16, оба пучка отклоняются на 90°
призмой 17, проходят через
входные окна шара 18 и попа-
попадают на окна, к которым при-
прижимается образец и эталон (в случае измерения коэффициен-
коэффициентов отражения) или два эталона (в случае измерения коэффи-
коэффициентов пропускания). Свет, отраженный от образца и эталона,
суммируется шаром и попадает на фотоэлемент 19, расположенный
за выходным окном шара. Фототок, возникающий под влиянием
суммарного светового потока, передается через усилитель на кине-
кинематическую систему прибора и значение оптической плотности (про-
(пропускания) автоматически фиксируется на бумажном бланке.
Спектрофотометр СФ-8. Спектрофотометр СФ-8 (рис. 66) пред-
предназначен для регистрации спектров пропускания и излучения в диа-
диапазоне 210—2500 нм.
Монохроматор прибора — двойной. Предварительная монохроматизация
осуществляется призменным монохроматором. В основном монохроматоре-
используют две сменные дифракционные решетки 600 штрихов/мм.
Широкий диапазон работы прибора обеспечивается сменными решетками,,
источниками и приемниками излучения.
153;
Рис. 67.
Внешний
метра
вид спектрофото-
СФ-9.

В приборе используют водородную лампу низкого давления для работы
в области 220—350 нм и лампу накаливания — в области 350—2500 нм.
Приемниками излучения служат сурьмяно-цезиевый фотоумножитель и фото-
сопротивление PbS для работы в ближней инфракрасной области спектра.
Результаты измерения регистрируются на специальном бланке.
Спектрофотометр СФ-9. Спектрофотометр СФ-9 (рис. 67) пред-
предназначен для автоматической записи спектров пропускания (опти-
(оптической плотности) твердых и жидких веществ при комнатной тем-
температуре, а также твердых веществ при температуре жидкого гелия
в естественном и поляризованном свете.
В спектрофотометре СФ-9 применен двойной монохроматор. В предваритель-
предварительном монохроматоре диспергирующим элементом служит призма из кварцевого
стекла; в основном монохроматоре — две сменные дифракционные решетки
600 штрихов/мм.
Характеристики дифракционных решеток:
решетка «Ф» решетка «К»
рабочий диапазон, нм 186—-10С0 1000—2500
число штрихов на 1 м 600 600
Источники излучения сплошного спектра:
для 186—320 нм .... дейтериевая лампа ДДС-30 или ксеноновая лампа
ДКС-150
для 320—2500 нм . . . лампа накаливания ОП-33-0,3
Приемники энергии:
для 186—650 нм фотоумножитель ФЭУ-39А
для 650—1000 нм фотоумножитель ФЭУ-62
для 1000—2500 нм фотосопротивление ФСВ-16АЦ
Регистрация производится по одно- и двухлучевой схемам:
Пределы регистрации пропускания .... 0—100% и 0—10%
Воспроизводимость регистрации пропус-
пропускания 0,5%
Пределы регистрации оптической плотно-
плотности 0—1 и 0—2
Размеры рабочей части бланка 510X200 мм
Скорость движения бланка 32, 16, 8, 4 и 2 мм/мин
Скорость развертки спектра:
при работе в I порядке 128, 32, 8, 2 и 0,5 нм/мин
лри работе во II порядке 64, 16, 4, 1 и 0,25 нм/мин
Работа 1
СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАДМИЯ
С ПОМОЩЬЮ ДИЭТИЛДИТИОКАРБАМИНАТА НАТРИЯ1.[182]
Определение микроколичеств кадмия основано на поглощении
-света в ультрафиолетовой области спектра (рис. 68) диэтилдитио-
карбаминатом кадмия, растворенным в хлороформе. Максимум
поглощения карбаминатным комплексом (е = 3,27 -104) наблюдается
при X = 262 нм.
-154
Выполнение работы. Раствор, содержащий примерно
0,01—0,1 мг кадмия, переносят в делительную воронку, добавляют
10 мл цитрат-тартратного раствора, 10 мл буферного раствораг
5 мл 0,2% раствора диэтилдитиокарбамината натрия, встряхивают*
и оставляют стоять на несколько минут. Затем добавляют 25 мл,
хлороформа и содержимое делительной воронки энергично встряхи-
встряхивают в течение 1 мин. Переносят хлороформ-
хлороформный экстракт в мерную колбу емкостью 50 мл.
Повторяют экстракцию водного раствора но-
новой порцией хлороформа A5 мл); переносят
его в ту же мерную колбу, добавляют в нее
чистый хлороформ до метки и все содержимое
перемешивают.
Параллельно проводят холостой опыт (все
указанные операции, но вместо исследуемого
раствора берут такой же объем дистиллиро-
дистиллированной воды). Хлороформные экстракты холо-
холостого опыта в области 240—300 нм имеют
оптические плотности 0,01—0,1. Поэтому опти-
оптические плотности исследуемых растворов изме- 032 \
ряют при X = 262 нм в кюветах с толщиной
слоя 1 см по отношению к холостой пробе,
либо оптическую плотность холостого опыта
вычитают из оптической плотности исследу-
исследуемого раствора — когда в качестве эталона
используют чистый хлороформ или дистил- Рис. 68. Спектры по-
полированную воду.
Неизвестную концентрацию рассчитывают
по формуле Сх = —г- или находят из пред-
предварительно построенного калибровочного гра-
графика.
Катионы многих тяжелых металлов, дающие с диэтилдитиокарб-
аминатом натрия комплексные соединения, препятствуют определе-
определению кадмия этим способом.
Реактивы
Диэтилдитиокарбаминат натрия. Растворяют 1 г реактива в дистиллирован-
дистиллированной воде, содержащей 1 мл NH4OH, доводят объем до 500 мл раствором гид-
гидроокиси аммония A : 100). Раствор пригоден для работы в течение нескольких
дней и должен храниться в посуде из темного стекла.
Стандартный раствор кадмия, содержащий 0,2 мг кадмия в 1 мл. Навеску
0,2 г растворяют в смеси кислот НС1 и HNO3 и упаривают почти досуха. За-
Затем проводят трехкратное упаривание с 5—10 мл конц. раствора НС1 для пол-
полного удаления азотной кислоты. По окончании упаривания к солевому остатку
добавляют 0,5—1 мл 10% раствора НС1 и разбавляют водой до 1 л в мерной
колбе.
Цитрат-тартратный маскирующий раствор. Растворяют 100 г цитрата калия
и 100 г тартрата калия в дистиллированной воде и разбавляют до 1 л.
Аммонийный буферный раствор. Добавляют 3 г NH4C1 и 200 мл 28% раствора
NH4OH к дистиллированной воде и разбавляют до 1 л.
155'
240 260 280 300"
глощения диэтилди-
* ^хлороформе-3
— 1,01-10—*% кадмия;.
— 2,03-10-4% кадмия;.
—з,оз-ю-4% кадмия.

Работа 2
СОВМЕСТНОЕ СПЕКТРОФОТОМЕТРЫЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ,
КОБАЛЬТА И НИКЕЛЯ С ДИЭТИЛДИТИОКАРБАМИНАТОМ НАТРИЯ [200]
Спектрофотометрическое определение меди, кобальта и никеля
при их совместном присутствии основано на различном светопогло-
щении их диэтилдитиокарбаминатов
при 436, 367 и 328 нм.
Осажденные из водных растворов
диэтилдитиокарбаминаты никеля,
кобальта и меди хорошо экстра-
экстрагируются хлороформом и четырех-
хлористым углеродом *. Спектры
поглощения их в хлороформе пока-
показаны на рис. 69. Максимумы погло-
поглощения излучения диэтилдитиокарб-
аминатом меди наблюдаются при 300
и 436 нм. Диэтилдитиокарбаминат
кобальта имеет два пика: один при
367 нм и второй при 321 нм. У ди-
этилдитиокарбамината никеля один
максимум поглощения находится при
328 нм, а второй при 393 нм. Наи-
Наиболее воспроизводимые результаты
при совместном определении трех
элементов наблюдаются при следу-
.70
300 350 400
450 500
Лунм
Рис. 69. Спектры поглощения
диэтилдитиокарбаминатов меди
(кривая 1), кобальта (кривая 2)
и никеля (кривая 3) в четырех-
хлористом углероде.
ющих длинах волн: 436, 367 и 328 нм. Для этих длин волн ниже
приведены значения молярных коэффициентов погашения:
При 436 нм
» 367 нм
» 328 нм
Cu(DDKJ
12 850
1260
2 230
Go(DDKJ
2 260
14 340
21820
Ni(DDKJ
1720
3 910
35 210
Если производится совместное определение всех трех катионов,
то оптическая плотность исследуемого раствора измеряется при 436,
367 и 328 нм и содержание меди, кобальта и никеля определяется
из системы уравнений D8).
Когда в растворе присутствуют два катиона, то оптическую плот-
плотность измеряют при двух длинах волн и концентрацию обоих
катионов рассчитывают из системы уравнений E0).
Спектрофотометрический анализ одного компонента при ^макс
может быть выполнен любым из способов, описанных на стр. 140.
Выполнение работы. Берут 5—50 мл исследуемого
раствора, содержащего 10—50 мкг меди, 10—50 мкг кобальта и
* Кроме указанных металлов, с диэтилдитиокарбаминатом натрия в водных
растворах образуют осадки многие другие металлы, например: Fe3+, Fe2+,
Bi3+, Cu2+, Zn2+, Hg2+, Sn2+ и т. д.; карбаминаты этих металлов также пере-
переходят в слой хлороформа и могут мешать определению Ni2+, Co2+, Cu2+ [200].
156
5—50 мкг никеля, переносят в делительную воронку объемом 100—
150 мл и вносят такой же объем дистиллированной воды в другую
делительную воронку, для проведения холостого (слепого) опыта.
К обоим растворам добавляют по 2 капли индикатора фенолового
красного и по 4 мл 4% раствора Na4P2O7. Если раствор недостаточно
щелочной, то добавляют NH4OH до изменения цвета окраски инди-
индикатора. Затем прибавляют по 1 мл 35% лимонной кислоты и NH4OH
(до щелочной реакции). Если образуется осадок, то лимонной кисло-
кислоты и NH4OH прибавляют до тех пор, пока раствор не станет про-
прозрачным, после чего в обе воронки вводят по 2млО,\% раствора
диэтилдитиокарбамината натрия и по 4 мл четыреххлористого
углерода. Растворы энергично встряхивают в течение 2 мин и орга-
органический слой сливают в мерные колбы емкостью 25 мл, а экстрак-
экстракцию повторяют еще 3—4 раза, используя каждый раз по 4 мл че-
четыреххлористого углерода. Объединенные экстракты разбавляют
четыреххлористым углеродом до метки и измеряют оптическую
плотность растворов на одном из спектрофотометров: СФ-4, СФ-4А,
СФД-2 в кюветах толщиной 1,0 см при 436, 367 и 328 нм (в случае
анализа смеси Gu2+, Co3+ и Ni2+), используя холостую пробу в ка-
качестве раствора сравнения. Содержание Си2+, Со2+ и Ni2+ рассчи-
рассчитывают по приведенным выше формулам.
Реактивы
Na4P2O7 • 10Н2О, х. ч., 4% раствор, приготовленный на дважды дистиллирован-
дистиллированной воде.
Лимонная кислота, х. ч., 35% раствор, приготовленный на дважды дистилли-
дистиллированной воде.
Диэтилдитиокарбаминат натрия, 0,1% водный раствор. Удаление примесей
из него производят экстрагированием несколькими порциями СС14, пока орга-
органический слой не станет бесцветным.
NH4OH, получают насыщением дважды дистиллированной воды газообразным
NH3.
Работа 3
СОВМЕСТНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОБАЛЬТА И НИКЕЛЯ
С ПОМОЩЬЮ 8-ОКСИХИНОЛИНА [201]
Совместное определение кобальта и никеля при помощи 8-окси-
хинолина основано на использовании области спектра, в которой
поглощает свет только 8-оксихинолинат кобальта.
Кобальт-8-оксихинолинатный комплекс в смеси 1 н. HG1 —
ацетон максимально поглощает излучение при длинах волн 365 и
700 нм, в то время как никель-8-оксихинолинатный комплекс
имеет пик только при 365 нм (рис. 70). Благодаря этому, можно
провести совместное определение Со2+ и Ni2+ с помощью 8-окси-
хинолйна.
Определению кобальта и никеля мешают многие элементы, обра-
образующие аналогичные комплексные соединения, например железо (III),
хром (III) и др.
157

Выполнение работы. Аликвотную часть раствора,
содержащую 150—1500 мкг кобальта и никеля, помещают в центри-
центрифужную пробирку емкостью 50 мл и добавляют 5 мл буферного рас-
раствора (рН = 9,5). Далее прибавляют избыток 4% спиртового рас-
раствора 8-оксихинолина до полного осаждения комплексов. Осадок
выдерживают на водяной бане
при 60° С в течение 30 мин
и центрифугируют. Избыток
реактива удаляют энергичной
промывкой осадка буферным
раствором. Затем осадок про-
промывают дистиллированной во-
водой, сушат при температуре не
выше 110° С * и растворяют
в минимальном количестве
смеси HG1 — ацетон **. Раствор
переносят в мерную колбу ем-
емкостью 25 мл, а пробирку опо-
ополаскивают небольшим количе-
количеством растворителя, который
переносят в ту же колбу.
Объем раствора доводят раство-
D
0,8
0,6
0,4
0,2
300 380 460 540 620 700
Рис. 70. Спектры поглощения кобальт-
и никель-8-оксихинолинатных комплек-
комплексов в смеси 1 н. НС1 — ацетон:
1 — комплексом кобальта; 2 — комплексом
никеля.
рителем до 25 мл и измеряют
его оптическую плотность на
одном из спектрофотометров:
СФ-4, СФ-4А, СФД-2 в кюветах толщиной 1,0 см при 365 и 700 нм
по отношению к растворителю (раствору сравнения).
Так как при 700 нм свет поглощает только кобальт-8-оксихино-
линовый комплекс, то расчет количества кобальта и никеля, с уче-
учетом значений молярных коэффициентов погашения
При 365 нм
» 700 нм
3529
428,9
3228
производится по уравнениям E1) или по формулам:
#700
С' =
428,9
С" =
3228
где С — концентрация Co(C9H6ONJ-2H2O, г-мол/л; С" — кон-
концентрация Ni(C9H6ON) 2 • Н2О, г-мол/л.
Зная С и С" и молекулярные веса комплексных ионов можно
вычислить содержание никеля и кобальта в исследуемом объеме.
* Высушенные осадки имеют состав: Ni(C9H6ONJ-H2O и
Co(C9H6ONJ.2H2O. * ~ * сп
** Осаждение, очевидно, можно провести в любой колбе емкостью 50 мл,
а вместо центрифугирования осадок можно было бы отфильтровать, промыть,
высушить и растворить на стеклянном фильтре № 3 или № 4.
158
Определение кобальта и никеля можно провести и методом кали-
калибровочного графика, если предварительно построить градуировоч-
ные кривые при 365 и 700 нм (стр. 122—127).
Реактивы
Смесь 1 н. HG1 — ацетон. К 134 мл 7,5 н. НС1 (при необходимости конц. НС1
очищают перегонкой) добавляют химически чистый ацетон до 1 л. Чистый
раствор НС1 нужной концентрации можно получить также насыщением
дважды дистиллированной воды газообразным HG1.
8-Оксихинолин, 4% спиртовый раствор. Для приготовления раствора приме-
применяют 8-оксихинолин, перекристаллизованный из 20% спирто-водной смеси
и высушенный под вакуумом.
Буферный раствор (рН = 9,5). Навеску 0,62 г (х. ч.) Н3ВО3 растворяют в 100 мл
0,1 н. КС1 (х. ч.). К полученному раствору добавляют 68 мл 0,1 н. NaOH (x. ч.).
Работа 4
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВИСМУТА В ПРИСУТСТВИИ СВИНЦА [202]
Определение висмута в присутствии свинца при помощи Na-ЭДТА
основано на использовании области спектра, в которой не наблю-
наблюдается светопоглощения комплексонатом свинца.
Висмут и свинец образуют с Na-ЭДТА * устойчивые комплексы,
максимумы поглощения излучения которых находятся при различ-
различных длинах волн (рис. 71). Это позволяет определять висмут в при-
присутствии свинца **.
Для измерения выбирается
спектральная область, соответ-
соответствующая А,макс = 265 нм, в которой
определяемое вещество (комплек-
сонат висмута) поглощает излуче-
излучение, а второе вещество (комплек-
сонат свинца) его не поглощает.
В этом случае концентрация вис-
висмута (в г-мол/л) находится по
калибровочной кривой или вычи- 220 24-0 260 280 300
сляется по формуле: х нм
0,3
0,2
с
0
\\
7
2
V
Рис. 71. Спектры поглощения вод-
водных растворов комплексонатов вис-
висмута и свинца:
Бипоиттрнир пяЯпфт.т * ~ комплексоната свинца; 2 — комплек-
выполнение раООТЫ. соната висмута.
Стандартные растворы (рН =
= 4—6), содержащие 25, 50, 100, 150, 200, 250, 300 и 350 мкг висмута,
помещают в колбы емкостью 50 мл, затем в эти же колбы прибавляют
* Na-ЭДТА — двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты,
трилон Б, комплексон III:
ноос—н*с
NaOOC—H8C
N—СН2-СН8—N
CH8-COONa
СН8—СООН
** Определение Bi2+ в присутствии РЬ2+ лучше производить при соотно-
соотношении не больше 1 : 200, хотя авторы указывают, что это определение возможно
при отношении 1 : 500.
159

по 20—30 мл 0,001 М раствора Na-ЭДТА и хорошо перемешивают.
Разбавляют растворы водой до метки, еще раз перемешивают и из-
измеряют оптические плотности растворов на одном из спектрофото-
спектрофотометров: СФ-4, СФ-4А, СФД-2 по отношению к воде при X = 265 нм и
I = 1 см. По полученным данным строят калибровочную кривую.
Затем приготовленный исследуемый раствор, содержащий висмут
B5—350 мкг) и свинец, помещают в колбу емкостью 50 мл и добавля-
добавляют те же реактивы, которые используют для приготовления стан-
стандартных растворов. После этого измеряют оптическую плотность
приготовленного раствора при А,мако = 265 нм и I = 1 см и по ка-
калибровочной кривой определяют концентрацию висмута в исследу-
исследуемом растворе.
В случае единичных определений висмута в присутствии свинца,
можно, измерив при Хмакс = 265 нм оптическую плотность одного
стандартного раствора комплексоната висмута, рассчитать коэффи-
коэффициент погашения по формуле:
?265-= -
^265
Зная е265 и измерив оптическую плотность исследуемого рас-
раствора при А,макс = 265 нм я 1=1 см, находят концентрацию ком-
комплексоната висмута в исследуемом растворе:
/~i
#265
^265
Этот способ применим в интервале концентраций, в котором
светопоглощение подчиняется закону Бугера — Ламберта — Бера.
Реактивы
Na-ЭДТА, 0,001 М раствор.
Стандартный раствор соли висмута, содержащий 0,1 мг висмута в 1 мл. Навеску
0,1 г металлического висмута обрабатывают HNO3, выпаривают с Ь мл Нг8О4
(плотность 1,84) до появления паров SO3, охлаждают и разбавляют 10% рас-
раствором H2SO4 до 1 'л.
Прямой спектрофотометрический анализ
по спектрам отражения
В этом методе, применяемом для анализа твердых непрозрачных
сред, о поглощении света частицами судят по диффузному отражению
света рассеивающими частицами. Для рассеивающих объектов,
у которых направление света внутри слоя многократно изменяется
вследствие многочисленных отражений и преломлений твердыми
частицами, основной закон светопоглощения не применим [203].
В этом случае световой поток ослабляется как за счет поглощения
света частицами исследуемого вещества, так и за счет рассеяния,
поэтому истинное поглощение света оказывается замаскированным
рассеянием. Тем не менее, при анализе спектральная кривая отра-
отражения рассеивающими объектами обычно отождествляется с кривой
160
истинного поглощения анализируемого вещества, и количество
вещества в твердой фазе определяют по величине минимума отраже-
отражения аналогично фотометрическому анализу растворов.
Количественное определение основано на сравнении степени
отражения света исследуемой и стандартной рассеивающими средами
при длине волны максимального поглощения света анализируемым
веществом.
Спектры отражения исследуемого образца и эталона снимают
при одинаковых условиях (однородность, дисперсность, толщина
слоя и т. п.) относительно той же рассеивающей среды, но не содер-
содержащей определяемого вещества. Реактив для анализа выбирают
таким образом, чтобы обеспечивалась наибольшая разница в коэф-
коэффициентах отражения определяемого вещества и самого реактива
(при длине волны минимума отражения определяемого вещества).
При помощи спектрофотометров СФ-2М, СФ-10 или СФ-14 можно
проводить качественный и количественный анализ со спектрам
отражения в видимой области спектра.
Анализ по спектрам отражения проводят при количественных
определениях адсорбированных веществ, а также веществ, полу-
полученных после хроматографического или электрофоретического раз-
разделения на бумаге [204].
Работа 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛАНТАНА НА ХРОМАТОГРАММЕ
ПРИ ПОМОЩИ МЕТИЛОВОГО ТИМОЛОВОГО СИНЕГО [205]
Определение лантана на бумажной хроматограмме основано
на различии в положении минимума отражения метилового тимоло-
тимолового синего и его комплекса с лантаном.
Приготавливают полоски хроматографической бумаги с окрашен-
окрашенными зонами метилового тимолового синего с лантаном и на спектро-
спектрофотометрах СФ-10 или СФ-14 снимают
спектры отражения цветных зон относи-
относительно хроматографической бумаги с зоной
чистого реактива той же концентрации.
Для получения однородной окраски пятен
хроматографическ^ю бумагу погружают
в раствор реактива в растворителе, не
обладающем хроматографическим эффек-
эффектом. Построив калибровочный график
«коэффициент отражения — концентрация»
по цветным зонам с известным содер-
содержанием лантана (рис. 72), определяют не-
неизвестное количество лантана на исследу-
исследуемой хроматограмме.
Выполнение работы. На полоску хроматографической
бумаги наносят микропипеткой 0,05 мл раствора нитрата лантана,
имеющего рН я^ 5, и высушивают на воздухе. Затем бумагу погру-
погружают на 5 сек в 0,001 М водно-спиртовый раствор реактива метилового
Рис. 72. Калибровочный
график для определения
концентрации лантана CLa
по величине коэффициента
отражения кот.
11 Заказ 1576.
161

тимолового синего, высушивают на воздухе в течение 30 мин
и снимают спектр отражения. Для построения калибровочного гра-
графика на полоски хроматографической бумаги наносят микропи-
микропипеткой по 0,05 мл растворов нитрата лантана, содержащих 60, 90,
120, 150 и 180 мкг лантана и имеющих рН я^ 5. Бумагу высушивают
на воздухе и затем каждую полоску в отдельности погружают на
5 сек в 0,001 М водно-спиртовый раствор метилового тимолового
синего. После высушивания на воздухе в течение 30 мин определяют
коэффициенты отражения окрашенных зон при X — 600 нм и строят
калибровочный график «коэффициент отражения — концентрация лан-
лантана».
Эталоном сравнения служит хроматографическая бумага, погру-
погруженная на 5 сек в раствор метилового тимолового синего той же
концентрации и высушенная в течение 30 мин на воздухе.
Определив коэффициент отражения исследуемой хроматограммы
при 600 нм, при помощи калибровочного графика находят неизвест-
неизвестное содержание лантана в исследуемой пробе.
Реактивы
Метиловый тимоловый синий, 0,001 М водно-спиртовый раствор A : 1).
Буферный раствор уротропина (рН = 5).
Стандартный раствор нитрата лантана, содержащий 0,5 мг La в 1 мл.
Некоторые специальные приемы фотометрического анализа
Определение микропримесей в анализируемых образцах и в холо-
холостой пробе [206]. Определяемый минимум и точность фотометри-
фотометрического определения тесно связаны с погрешностями аналитического
метода, которые, как правило, возрастают с увеличением содержания
определяемых микропримесей в применяемых реагентах. Проблема
учета содержания примесей в реагентах и снижение величины холо-
холостой пробы является одной из важнейших при определении следов
элементов. Как показал А. Б. Бланк [206], присутствие определя-
определяемой примеси в реагентах не вносит каких-либо систематических
погрешностей только при строгом соблюдении основного закона
светопоглощения. Поэтому прямые измерения оптической плотности
анализируемых растворов относительно раствора холостой пробы
допустимы только при строгой прямолинейности * калибровочных
графиков D = / (С), проходящих через начало координат.
Если калибровочный график D = f (С) оказывается не прямо-
прямолинейным (что бывает в большинстве случаев при поглощении поли-
полихроматического света), то измерения оптической плотности раствора
относительно холостой пробы приводят к большим систематическим
ошибкам, и только в том случае, когда реагенты практически не
содержат определяемой микропримеси, способ прямых отсчетов
дает удовлетворительные результаты.
При наличии определяемой микропримеси в реагентах для
получения правильных результатов измерения оптической плотности
исследуемого и холостого растворов нужно производить последова-
последовательно относительно чистого растворителя или раствора реактива
строго постоянной концентрации. Определяемое количество микро-
микропримеси находят по разности его общего содержания и содержания
в холостой пробе.
Измерив оптические плотности анализируемого раствора и хо-
холостой пробы (Z>aH и Do), по калибровочному графику (рис. 73)
находят соответствующие им количества определяемой микропри-
месн #ан и д0, а по их разности искомое содержание микропримеси:
Рис. 73. Калибровочный график
для раздельного определения
содержания микропримеси в ана-
анализируемом растворе (#ан) и в
холостой пробе (qQ).
Рис. 74. Графическое определение оптиче-
оптической плотности анализируемого раствора
(Z)aH) в присутствии смолообразных веществ
или нефильтрующейся мути.
A,i — длина волны максимального поглощения
анализируемым раствором; Кх — длина волны на-
начала полосы поглощения; Я2 — длина волны конца
полосы поглощения; Я3 — длина волны вне полосы
поглощения.
* Прямолинейность калибровочного графика проверяется математически
по уравнению прямой линии методом наименьших квадратов (см. стр. 281).
162
qx = дан — q0 (где #ан — общее содержание определяемой микро-
микропримеси в анализируемом растворе; q0 — содержание той же микро-
микропримеси в холостой пробе).
При последовательных отсчетах относительная погрешность опре-
определения сохраняется одинаковой вплоть до 1,5-кратного содержания
примеси в реагентах по сравнению с определяемой величиной.
Анализ в присутствии смолообразных веществ или нефильтру-
нефильтрующейся мути [207]. Присутствие в анализируемых растворах смоло-
смолообразных веществ или тонкодисперсной нефильтрующейся мути
вызывает существенные затруднения при фотометрических определе-
определениях, вследствие того, что избирательное поглощение света опреде-
определяемым веществом маскируется неизбирательным поглощением этих
примесей. Однако, если светопоглощение смолообразных веществ
пли мути в аналитических точках остается постоянным и его удается
измерить, то эти примеси можно рассматривать как компоненты
анализируемой смеси и соответствующим образом учитывать их
светопоглощение. Для учета светопоглощения пользуются различ-
различными приемами.
11* 103

Метод базисных линий*. Сущность метода базисных
линий состоит в учете влияния неизбирательного поглощения путем
проведения линии нулевой оптической плотности или нулевого по-
поглощения. В качестве такой линии принимают прямую, соединя-
соединяющую точки видимого начала и конца полосы поглощения на спек-
спектральной кривой анализируемого вещества (рис. 74, прямая D2D^j.
При измерении оптической плотности при Х1 за величину оптической
плотности раствора определяемого вещества /)ан принимают вели-
величину отрезка ADl4 отсекаемого базисной линией на вертикали
Благодаря своей простоте метод получил широкое распростра-
распространение. Однако он имеет и недостатки.
Использование метода базисных линий требует проведения изме-
измерений во многих точках или записи кривой всего максимума по-
поглощения, а при наложении спектров поглощения двух анализиру-
анализируемых компонентов метод практически не применим. При нечетко
выраженном максимуме метод базисных линий недостаточно чув-
чувствителен, дает малый наклон калибровочных графиков D = / (С),
а при положении аналитической точки вне максимума поглощения
метод вообще не применим.
Метод «гетерохроматической экстраполя-
ц и и» [208]. В этом методе оптическая плотность /H, обусловлен-
обусловленная смолообразными веществами (отрезок ВХг на рис. 74), опреде-
определяется в аналитической точке путем линейной экстраполяции по
значениям оптических плотностей D 2 и ZK, измеренным при длинах
волн Х2 и к3 вне полосы поглощения.
Величина оптической плотности раствора D&n определяемого
вещества (отрезок BD^) связана с измеренной величиной оптической
плотности Dx следующим соотношением: /)ан = D1 — D 0.
Из подобия треугольников DD2D3 и CBD3 вытекает, что
откуда
Следовательно:
DD2 : СВ = DD3 : CD3
РР2-СРЪ
E3)
E4)
Если наклон прямой линии D2D3 мал (D 2 ^ Ds), то пренебрегая
разницей в поглощении примесей при Х1 и к2, величину оптической
плотности /)ан находят как разность между D1 и D 2 (DaH ^ D1 —
Метод «гетерохроматической экстраполяции» позволяет изменять
длину волны аналитической точки и даже проводить анализ в ана-
аналитической точке, лежащей вне максимума поглощения. При изме-
измерении оптической плотности при длине волны максимального погло-
поглощения наклон калибровочного графика D = f (С) получается макси-
максимальным. Измерения оптической плотности производятся только
в трех определенных точках (при кг, %2 и Я3).
Недостатком метода является обязательное отсутствие поглощения
индивидуальных (исходных) веществ на используемом участке
спектра.
Спектрофотометрическое (фотометрическое) титрование [209—264]
Спектрофотометрическое (фотометрическое) титрование — группа
методов объемного анализа, в которых конечная точка титрования
определяется по изменению оптической плотности раствора.
Эти методы имеют следующие достоинства:
1. Спектрофотометрическое титрование позволяет быстро, просто
и с большой точностью проводить анализ. Если объем рабочего рас-
раствора (титранта) измерен с достаточной степенью точности, то
ошибка анализа может составлять <t),l отн. %.
2. Можно титровать с достаточной точностью очень разбавленные
растворы (С <^ 10~5 М), а также сильноокрашенные и даже мутные
растворы. Абсолютные количества веществ, определяемых этим
методом, лежат в пределах 1-Ю—1-Ю"8 г.
3. Спектрофотометрическое титрование можно проводить во мно-
многих случаях, когда изменения окраски раствора плохо различаются
глазом. Применение фотоэлементов, фотосопротивлений, фотоди-
фотодиодов и фотоумножителей в качестве приемников света, прошедшего
через исследуемый раствор, позволяет получать объективные данные
и проводить титрование не только окрашенных, но и «бесцветных»
для глаза растворов, поглощающих излучение в ультрафиолетовой
и ближней инфракрасной областях спектра, что значительно расши-
расширяет возможности объемного определения многих элементов.
4. Наконец, спектрофотометрическое титрование, как и потен-
циометрическое и кулонометрическое титрование, легко может
быть автоматизировано.
Принципиальная блок-схема установки для спектрофотометри-
ческого титрования *:
* Этот прием иногда называют методом «гетерохроматической интер-
интерполяции».
1G4
* Спектрофотометрическое и фотометрическое титрование различаются
тем, что в первом случае применяется монохроматический, а во втором — поли-
полихроматический свет (при титровании на фотоколориметрах и фильтр-фото-
фильтр-фотометрах).
165

Рабочий
раствор
Система, перемеши-
перемешивающая раствор
Система, регистриру-
регистрирующая ток или
напряжение
Источник монохромати-
монохроматического или полихро-
полихроматического света
Исследуемый
раствор
Приемник излучения
(например, фотоэлехмент,
фотоумножитель и др.)
-Q
<o
c>
1ПН
6
Т.Э.
т.э.
Сущность метода и кривые спектрофотометрического титро-
титрования. Метод спектрофотометрического титрования основан на
последовательном измерении оптической плотности раствора в про-
процессе титрования при заранее заданной длине волны. Если иссле-
исследуемый раствор подчиняется
основному закону светопогло-
щения, то процесс титрования
выражается двумя пересека-
пересекающимися прямыми линиями.
Для определения точки экви-
эквивалентности строят кривую
титрования в координатах D —
=/ (V) (где D — оптическая
плотность раствора; V — объем
рабочего раствора). Излом
на кривой титрования соответ-
соответствует точке эквивалентности.
Теория фотометрического
титрования обсуждалась мно-
многими авторами [209—220, 238—
240, 250-256].
Спектрофотометрическое ти-
титрование можно проводить без
индикатора и с индикато-
индикатором.
Спектрофотометрическое ти-
титрование без индикатора.
3
т.э.
т.э.
Объем рабочего раствора
Рис. 75. Кривые спектрофотометриче- Когда в точке эквивалентно-
ского (фотометрического) титрования. сти наступает резкое изменение
поглощения света раствором,
возможно спектрофотометрическое титрование без индикатора.
Если молярные коэффициенты погашения определяемого ве-
вещества, реагента и продукта реакции обозначить соответственно
через еА, еБ, еАБ, то ход кривой титрования (изменение оптической
плотности) до и после точки эквивалентности зависит в общем
случае от разницы Ае = еАБ — еБ — еА. При титровании одного
компонента чаще всего встречаются случаи, изображенные на рис. 75.
1Н6
1. Определяемое вещество А и конечный продукт АБ не погло-
поглощают излучения, а реагент Б поглощает его (рис. 75, а). Например,
при титровании железа (II) перманганатом калия при К = 550 нм.
Оптическая плотность раствора начинает увеличиваться после точки
эквивалентности за счет поглощения света избытком КМпО4.
2. Конечный продукт АБ поглощает излучение, а вещества А и Б
не поглощают его. Так, если исследуемый раствор, содержащий малые
количества Си2+, титруется стандартным раствором ЭДТА *, то
при К = 260 нм значительно поглощает излучение только продукт
реакции (комплекс Cu-ЭДТА) и получается кривая, изображенная
на рис. 75, б. Подобная же кривая получается при титровании
железа (II) кобальтом (III) при К = 360 нм.
3. Определяемое вещество А поглощает излучение; добавляемый
реагент Б и конечный продукт АБ не поглощают его (рис. 75, в).
Например, при титровании бихромат-иона железом (II) или мышь-
мышьяком (III) при К = 350 нм [222].
4. Определяемое вещество А и реагент Б поглощают излучение;
продукт реакции АБ его не поглощает. Светопоглощение раствора
уменьшается по мере того, как испытуемое вещество А вступает
в реакцию и возрастает с увеличением избытка «окрашенного»
реагента Б (рис. 75, г).
5. Продукт реакции АБ и реагент Б поглощают излучение;
определяемое вещество А его не поглощает (рис. 75, д). При этом
могут наблюдаться два случая:
1) реагент Б поглощает излучение в большей степени, чем про-
продукт реакции АБ. В процессе титрования светопоглощение увеличи-
увеличивается до наступления момента эквивалентности, так как накапли-
накапливается «окрашенный» продукт реакции АБ. После достижения точки
эквивалентности светопоглощение вновь возрастает после добавле-
добавления избытка «окрашенного» реагента Б (кривая 1);
2) продукт реакции АБ поглощает излучение больше, чем реагент Б.
Светопоглощение увеличивается по мере накопления в растворе
«окрашенного» продукта реакции АБ. После точки эквивалентности
излучение поглощает избыток реагента Б; поглощение излучения
реагентом Б меньше, чем продуктом реакции АБ (кривая 2).
6. Определяемое вещество А и продукт реакции АБ поглощают
излучение; реагент Б его не поглощает (рис. 75, е). Здесь также сле-
следует различать два случая:
1) определяемое вещество А сильнее поглощает излучение, чем
продукт реакции АБ. Светопоглощение раствора падает по мере
уменьшения концентрации определяемого вещества А и становится
постоянным после достижения точки эквивалентности (кри-
(кривая 1);
2) продукт реакции АБ поглощает излучение больше, чем опре-
определяемое вещество А, и светопоглощение раствора увеличивается
до наступления момента эквивалентности (кривая 2).
ЭДТА — комплексон II, этилендиаминтетрауксусная кислота.
167

7. Излучение поглощают все три компонента: определяемое ве-
вещество А, реагент Б и продукт реакции АБ. Следует различать три
случая (рнс. 75, ж):
1) определяемое вещество А и продукт АБ эквивалентно погло-
поглощают излучение, поэтому до наступления момента эквивалентности
светопоглощение раствора остается постоянным и увеличивается
только после добавления избытка реагента Б (кривая 2);
2) определяемое вещество А сильнее поглощает излучение, чем
продукт реакции АБ; светопоглощение раствора уменьшается до
момента эквивалентности (кривая 2);
3) продукт реакции АБ сильнее поглощает излучение, чем опре-
определяемое вещество А. Светопоглощение раствора увеличивается до
точки эквивалентности (кривая 3).
В двух последних случаях, как и в первом, светопоглощение
раствора после точки эквивалентности определяется избытком ре-
реагента Б.
При спектрофотометрическом титровании без индикатора могут
быть использованы все химические реакции, встречающиеся в объ-
объемном анализе.
Реакции нейтрализации. Например, фотометрическое титрование
слабых кислот (или оснований) сильными основаниями (или кисло-
кислотами) [209].
Окислительно-восстановительные реакции. Мышьяк (III) ти-
титруется церием (IV) при К = 320 нм [221]; железо (II) — кобальтом
(III) при К = 350 нм [222]; бихромат-ионы — железом (II) или
мышьяком (III) при X = 350 нм [223]; уран (IV) и железо (II) —
церием (IV) при К = 360 нм [224] и т. д.
Реакции осаждения: описано титрование висмута [225], цинка
[226] и кадмия [227] диэтилдитиокарбаминатом натрия; свинца —
молибдатом аммония [228]; магния [229] и меди [230, 231] — тур-
бидиметрически 8-оксихинолином в 50%-ном этиловом спирте
и т. д.
Особенно широко используются реакции комплексообразования
(и в первую очередь с различными комплексонами). Так, магний,
кальций, цинк и кадмий титруются ЭДТА при К = 222 и 228 нм
[232]. Вилхайт и Ундервуд [233] предложили интересную методику
спектрофотометрического титрования «бесцветной» смеси Bi3+
и РЬ2+ в ультрафиолетовой области. Известно, что Bi3+ и РЬ2+ и их
комплексы с ЭДТА бесцветны. Однако они хорошо поглощают излу-
излучение в ультрафиолетовой области (рис. 76). Пики кривых погло-
поглощения Bi3+ и РЬ2+ могут несколько смещаться в зависимости от при-
присутствия тех или других анионов из-за образования комплексных
ионов. Спектры же поглощения Bi3+ и РЬ2+ с ЭДТА при рН — 2
не зависят от наличия посторонних ионов. Максимумы поглощения
для Pb-ЭДТА — 240 нм, а для Bi-ЭДТА — 265 нм. Так как Bi3+
дает значительно более устойчивый комплекс с ЭДТА, чем РЬ2+,
то можно производить одновременное количественное определение
каждого из ионов. Титрование ведут при К = 240 нм, т. е. при Ямакс
168
для Pb-ЭДТА. При этом в первую очередь Bi3+ реагирует с ЭДТА
(рис. 77). Оптическая плотность раствора увеличивается медленно,
по мере образования, комплекса Bi-ЭДТА, так как данный комплекс
при этой длине волны поглощает излучение несколько сильнее,
чем сам катион Bi3+ (рис. 76). После того, как практически весь
Bi3+ прореагирует, начинает образовываться менее стойкий комплекс
Pb-ЭДТА и оптическая плотность раствора изменяется более резко,
так как Pb-ЭДТА при X = 240 нм поглощает излучение значительно
сильнее, чем Bi-ЭДТА. Наконец, за точкой эквивалентности для
свинца оптическая плотность не изменяется, так как ЭДТА не погло-
поглощает излучения с К = 240 нм.
Bi-эдта
220
240
260
280
Рис. 76. Спектры поглощения висмута,
свинца и их комплексов с ЭДТА.
Рис. 77. Кривая спектрофотометри-
спектрофотометрического титрования висмута и свинца
при их совместном присутствии.
При выполнении спектрофотометрического титрования важно
знать с какой точностью может быть определена конечная точка
титрования и насколько разбавленные растворы (при заданной точ-
точности определения) можно титровать. Ответ на эти вопросы можно
получить из уравнения 3. Если оптическую плотность выразить
через светопропуекание, то D = —\g Т.
Для измерения угла между двумя пересекающимися линиями
в точке эквивалентности (рис. 75, а — ё) можно принять, что:
= AeZ E5)
АД
AC
При рассмотрении вопросов, касающихся точности определений,
часто бывает целесообразно пользоваться значениями AT вместо
AD, так как, во-первых, шкала пропускания равномерная и, во-вто-
во-вторых, чувствительность спектрофотометра по шкале пропускания
не зависит от величины Т. Соотношения между этими двумя вели-
величинами равны:
^D = --Ж^ E6)
(при условии, что количественные изменения очень малы).
169

Из уравнений E5) и E6) следует, что
АС _ 1
AT ~~ 2,3T Ael
E7)
Этим уравнением можно пользоваться для вычисления относи-
относительной ошибки титрования и для определения допустимой степени
разбавления раствора [219]. Предположим, что светопропускание
измеряется с точностью ±0,2%, т. е. что AT = 0,002 и светопро-
светопропускание в точке эквивалентности равно приблизительно 0,85.
Уравнение E7) дает соответственно величину АС:
АС;
lQ-з
'' AeZ
где АС — концентрация вещества, которая соответствует наименьшей
измеримой величине пропускания.
Если, например, Ае = Ю3 и I = 1 см, то С = 10~6. При титро-
титровании раствора с концентрацией С = 10~2 М эта точность соответ-
соответствует ошибке:
Аналогичным путем можно рассчитать допустимую степень раз-
разбавления. Если, например, требуется точность определения ф =
==~С~=:= 0,1%, это означает, что АС не должно превышать:
срС _
Следовательно, для приведенного выше примера:
и С»
Ael
AeZ
Расчет относительной ошибки титрования для случая, когда
излучение поглощает только одно из веществ А, Б или АБ может
быть выполнен также по уравнению
Ф =
АР
ъС1
E8)
предложенному К. Б. Яцимирским и И. И. Алексеевой [228]. Из
уравнения E8) видно, что относительная ошибка титрования умень-
уменьшается с уменьшением ошибки в измерении оптической плотности,
с увеличением концентрации поглощающего излучение раствора с\
толщины поглощающего слоя I и значения молярного коэффициента
погашения е. Уравнение E8) может быть использовано также для
В общем случае в уравнение E8) следует подставлять значение Ае =
б — 8А— еБ вместо 8.
170
расчета минимальной допустимой концентрации С при заданной
относительной ошибке титрования:
С »
АР
eZcp
Спектрофотометрическое титрование с индикатором. Если ни
одно из веществ А, Б, АБ не поглощает излучение в интересующей
исследователя области спектра, то часто применяют индикатор (Y),
который позволяет спектрофотометрически определить точку экви-
эквивалентности. Одним из видов таких индикаторов являются вещества,
которые сами не поглощают излучение, но образуют поглощающие
его соединения типа AY, BY или ABY. Так как концентрация их
в процессе титрования меняется, то это дает возможность определить
точку эквивалентности. В этих случаях кривые титрования анало-
аналогичны рис. 75, я, б, в. Например, для титрования малых количеств
Th4+ раствором Na-ЭДТА в качестве индикатора используют соли
меди (II) [234]. Комплекс Си2+ с Na-ЭДТА сильно поглощает излу-
излучение при X = 260 нм, в то время как остальные компоненты незна-
незначительно поглощают излучение этой длины волны. Устойчивость
же соединения Th4+ с Na-ЭДТА значительно больше устойчивости
комплекса Си2+ с Na-ЭДТА. Поэтому светопоглощение остается
постоянным до тех пор, пока не будет оттитрован весь Th4+ и только
после этого титрант дает соединение с медью и оптическая плотность
раствора начинает расти по мере добавления избытка Na-ЭДТА
(рис. 75, а).
Кривые, изображенные на рис. 75, б, <?, могут получаться, если
излучение будут поглощать только соединения ABY или AY. На-
Например, в объемном анализе для определения содержания Fe3+ в ис-
исследуемом растворе обычно его предварительно восстанавливают
до Fe2+, а затем титруют перманганатом калия. Методом спектрофо-
спектрофотометр ическо го титрования это определение можно провести зна-
значительно быстрее без предварительного восстановления железа (III).
Салициловая кислота и Fe3+ образуют интенсивно окрашенный
комплекс, максимум поглощения которого находится примерно
при X = 525 нм [235]. Этот комплекс при рН — 2,4 значительно
менее устойчив, чем комплекс Fe3+ с ЭДТА. Поэтому, по мере титро-
титрования салицилата железа раствором ЭДТА наблюдается постепенное
обесцвечивание раствора, которое в точке эквивалентности полностью
заканчивается. При визуальном титровании это изменение наблю-
наблюдается недостаточно ясно, зато при спектрофотометрическом титро-
титровании конечная точка определяется совершенно четко при X = 525 нм
(рис. 75, в).
Аналогичным образом можно провести титрование Bi3+ раство-
раствором ЭДТА в присутствии тиомочевины, как индикатора, при X =
= 400 нм [236]; титрование меди (II) раствором Na-ЭДТА, исполь-
используя в качестве индикатора NH4OH, проводят при X = 630 нм [237].
Комплекс [Cu(NH3L]2+, сильно поглощающий свет при X = 630 нм,
171

по мере титрования разрушается с образованием более устойчи-
устойчивого комплекса меди с Na-ЭДТА и др.
Во всех перечисленных случаях точка эквивалентности соответ-
соответствует точке пересечения двух прямых линий, аналогичных кривым
амперометрического или кондуктометрического титрования.
В противоположность этому, кривые, показанные на рис. 75, з, и,
аналогичны кривым потенциометрического титрования и являются
типичными случаями, когда в точке эквивалентности небольшой
избыток рабочего раствора вызывает резкое изменение рН, рМ *
или окислительно-восстановительного потенциала системы. Индика-
Индикатор при этом меняет свою структуру, что сопровождается резким
изменением окраски раствора, а следовательно, и резким изменением
светопоглощения раствора. Так, для кривой (рис. 75, з) содержание
определенной формы индикатора с максимальным поглощением при
выбранной длине волны резко возрастает в точке эквивалентности,
давая резкое увеличение поглощения, а для кривой (рис. 75, и),—
наоборот. Эти резкие переходы окраски можно хорошо заметить
и простым глазом, если концентрация определяемого вещества
достаточно велика и спектры поглощения находятся в видимой
области спектра, как в случае классических визуальных индикаторов.
Однако при титровании микрограммовых количеств веществ часто
не происходит резкого изменения окраски в точке эквивалентности
(индикатор постепенно изменяет свою окраску в ходе титрова-
титрования, особенно при комплексонометрических титрованиях). В этих
случаях спектрофотометрическое титрование позволяет получать
более четкие кривые титрования и достаточно высокую точность
@,5-3 отн. %).
Вопросы теории и практики фотометрического микротитрования с примене-
применением комплексонов освещены в ряде работ [213, 217—219, 238—240 241
(Gd.tZn), 242 (Cd), 243 (Bi), 244 (Th), 245 (P. 3.), 246 (Ni), 247, 248 (Ca, Mg), 249J.
При титровании разбавленных слабых кислот (оснований) в водных и не-
неводных средах не удается четко определить точку эквивалентности. Для повыше-
повышения точности фотометрического титрования таких систем были предложены
специальные графические методы [250—256]. Относительные ошибки титрова-
титрования в случае применения окрашенных индикаторов вычисляются значительно
сложнее [219].
Факторы, влияющие на точность спектрофотометрического титро-
титрования. Ошибка разбавления. Если к титруемому рас-
раствору добавлен относительно большой объем рабочего раствора,
то необходимо внести поправку на разбавление. Для этого умножают
найденные значения оптической плотности раствора на фактор
V + v
где V — объем в начале титрования; и — объем добавленного ра-
рабочего раствора.
* рМ = —lg [М], где М — концентрация катиона, определяемого ком-
комплексен ометрически.
172
Если не внести эту поправку, то могут возникнуть «неожиданные»
ошибки особенно для кривых, аналогичных рис. 75, б. Без поправки
на объем получается пунктирная кривая и точка эквивалентности
может быть определена неверно. Поправки на объем важны также
для кривых рис. 75, а, д, и, несколько менее для кривой рис. 81, в.
Для кривых титрования, подобных рис. 75, а, поправки важны
только после точки эквивалентности, так как вплоть до нее титру-
титруемый раствор остается бесцветным.
Для того чтобы свести ошибку разбавления к минимуму рекомен-
рекомендуется использовать по возможности концентрированный рабочий
раствор (титрант), объем которого обычно измеряют полу микробю-
микробюреткой (v = 5—10 мл). Когда разбавление не превышает нескольких
процентов, прямолинейность обеих кривых титрования сохраняется
и ошибкой разбавления можно пренебречь.
Характеристики рабочих ячеек. Для титрова-
титрования в области длин волн >> 350 нм годятся обычные стаканы из
пирексового стекла; никаких особых оптических поверхностей вы-
высокого качества не требуется. Однако очень важно, чтобы стакан был
защищен от рассеянного света и надежно зафиксирован в течение
всего времени титрования, так как даже незначительный поворот
или боковое освещение может заметно изменить оптические характе-
характеристики раствора. Объем анализируемого раствора составляет обычно
100—200 мл.
Для титрования в ультрафиолетовой области спектра применяют
кварцевые кюветы или кюветы из боросиликатного стекла (для
ближней ультрафиолетовой области). В литературе [221, 247—
258] описаны различные конструкции кювет, предназначенных как
для определения миллиграммовых, так и субмикрограммовых ко-
количеств элементов.
Рабочий раствор подается в кювету из полумикробюретки по
0,3—0,5 мл в начале и конце титрования, и по 0,1 мл (или по каплям)
вблизи точки эквивалентности. Кончик бюретки, помещенный в стакан
вблизи поверхности исследуемого раствора, вместе с последним за-
защищен от рассеянного света и от глаза экспериментатора, поэтому
не может быть гарантии, что последняя капля каждой порции рабо-
рабочего раствора не остается на конце бюретки (некоторые исследова-
исследователи снабжают кончик бюретки капилляром, который погружают
в исследуемый раствор [221]). Перемешивание раствора в ходе
титрования может осуществляться током газообразного СО2, N2>
механической или магнитной мешалками. Если перемешивание про-
производится механической мешалкой, то необходимо, чтобы она но
препятствовала прохождению света через раствор.
Работая с чувствительными к температурам системами, следует
помнить, что механическая и магнитная мешалки могут дать зна-
значительное повышение температуры, которое скажется на измеряемой
величине оптической плотности раствора.
Выбор рабочей длины волны. Рабочая длина
волны выбирается с учетом двух обстоятельств:
173

Рис. 78. Ячейка, позволяющая
уменьшить толщину слоя ти-
титруемого раствора:
1 — стакан; 2 — резиновое кольцо;
3 — пробирка.
Рис. 79.
Фотоэлектрический
ФЭТ-УНИИЗ:
титратор
1 — осветитель; 2 — гнездо для стакана; з — бю-
бюретка; 4 — микроамперметр; 5 — тумблер для маг-
магнитной мешалки; 6 — ручка компенсатора; 7 —
тумблер для включения ламп.
1. Необходимо, чтобы по мере возможности были исключены
помехи со стороны других окрашенных веществ.
2. Из уравнений E7) и E8) видно, что относительная ошибка
титрования ср зависит как от С, так и от А Г, Г и AD. Она будет тем
8
,6
1 2 3 4 5
Рис. 81. Оптическая схема титратора ЛП-ФТ-579:
l — источник света; 2,3 — линзы; 4 — светофильтр; 5 — нейтральный светофильтр;
б — кювета; 7 — фотосопротивление; 8 — оптический штриховой клин.
меньше, чем больше значение молярного коэффициента погашения
е. Но растворы, титруемые при Ямако, даже при небольших концен-
концентрациях, но значительных толщинах кювет будут сильно поглощать
Рис. 82. Фотоэлектрический титратор:
I — осветитель; 2 — линза; 3 — светофильтр; 4 —
диафрагма; 5 — микробюретка с рабочим раствором;
6 — светонепроницаемая крышка; 7 — стакан с ис-
исследуемым раствором; 8 — фотоэлемент; 9 — гальва-
гальванометр; ю — магнитная мешалка.
Рис. 83. Схема портативной
установки для фотометриче-
фотометрического титрования:
1 — прибор, регистрирующий ток;
2 — приемник излучения; з —
светофильтр; 4 — осветитель; 5 —
стакан с исследуемым раствором;
6 — микробюретка; 7 — аккуму-
аккумулятор .
Рис. 80. Внешний вид автоматического титра-
тора ЛП-ФТ-579.
свет, что может привести к серьезным фотометрическим ошибкам
при измерении Т и D как за счет того, что при высоких D (низ-
(низких Т) точность их определения уменьшается (стр. 40), так и за
175

счет отклонений от уравнения 3. Поэтому желательно экспе-
экспериментально выбирать такую длину волны, при которой е было бы
достаточно велико, но, чтобы изменение поглощения (пропуска-
(пропускания) во время титрования происходило в удобных для измерения
пределах.
При работе на фотоэлектрических титрометрах уменьшения
значений оптической плотности сильноокрашенных веществ до-
добиваются подбором подходящего светофильтра, уменьшением диа-
диаметра светового пучка, проходящего через исследуемый раствор (диа-
(диафрагмированием светового пучка). Иногда уменьшают толщину I
фотометрируемого слоя, помещая исследуемый раствор в стеклян-
стеклянную пробирку 3, которая вставляется в стакан 1 (рис. 78).
Аппаратура. Для спектрофотометрического (фотометрического)
титрования могут быть использованы как специальные титраторы,
выпускаемые промышленностью, например, ФЭТ-УНИИЗ (рис. 79),
автоматические титраторы типа ЛП-ФТ-579 (рис. 80, 81), ТФ-1,
так и обычные спектрофотометры и фотоколориметры (после некото-
некоторых переделок). Для автоматического титрования применяют раз-
различные модели спектрофотометров: Beckman Model В [259—261],
Beckman Model DU [262], Unicam SP-600 [263, 264].
В ряде случаев удобными оказываются менее громоздкие само-
самодельные фильтр-фотометры. Например, Воллраф [265] предложил
простую конструкцию титрометра для определения Са2+ и Mg2+
при совместном присутствии (рис. 82). Простая и оригинальная
конструкция титрометра, принципиальная схема которой показана
на рис. 83, предложена Агази и Ронд [266]. Титрометр для микрофото-
микрофотометрического титрования в ультрафиолетовой области спектра
описан Столяровым [267, 268]. Фог и Джеллум [269] сконструиро-
сконструировали прибор для установления точки эквивалентности при кислотно-
основном микротитровании. Принцип действия автоматических спек-
трофотометрических титрометров описан в работах [270, 271].
Обзор работ по конструкциям различных титрометров дан Годди
и Хьюмом [209], Хедриджем [217, 272] и Ундервудом [212].
ГЛАВА 4
СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ РАСТВОРОВ
ОКРАШЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ [274-327]
Для полной характеристики окрашенного * комплексного соеди-
соединения, используемого в фотометрическом анализе, необходимо знать:
уравнение химической реакции образования комплексного соеди-
соединения;
состав комплекса;
константу равновесия реакции образования комплекса;
константу устойчивости (или константу нестойкости) комплекс-
комплексного соединения;
коэффициент молярного погашения комплекса;
значения рН раствора, при которых достигается наибольшая
степень образования окрашенного комплекса.
Несмотря на большое число работ по исследованию комплексных
соединений, применяющихся в фотометрическом анализе, химизм
многих колориметрических реакций до настоящего времени остается
неясным, а полностью изученных реакций, по-видимому, вообще
не существует [274]. Поэтому при выполнении фотометрического
анализа часто приходится использовать спектрофотометрические
методы для исследования как самой колориметрической реакции,
так и образующегося окрашенного соединения. Спектрофотометри-
ческий анализ растворов окрашенных соединений основан на сов-
совместном использовании закона действия масс и основного закона
светопоглощения; он включает в себя определение состава, прочности
и оптических характеристик окрашенных соединений. Спектрофото-
метрический анализ растворов проводят при оптимальных условиях
аналогично определению концентрации растворов (см. гл. 3,
стр. 49).
В литературе описано большое число различных спектрофото-
метрических методов анализа комплексных соединений. Наиболее
* В общем случае соединение может быть бесцветным, но должно обяза-
обязательно обладать избирательным поглощением света в ультрафиолетовой или
инфракрасной областях спектра.
12 Заказ 1576.
177

распространенным методом определения состава комплексных соеди-
соединений является метод Остромысленского [287]. Метод Комаря [276,
277], пожалуй, является основным методом определения точных
значений молярных коэффициентов погашения и констант равнове-
равновесия колориметрических реакций. При ступенчатом комплексообра-
зовании для анализа образующихся соединений обычно используют
функцию образования Бьеррума [278 279] или метод Яцимирского
[275, 280]. Янсен [278, 281], Ромен и Коллете [278, 282] описывают
методы анализа комплексных соединений, образованных слабыми
кислотами, не требующие специального выбора длины волны погло-
поглощаемого света. Наиболее надежным и общим спектрофотометри-
ческим методом определения состава и констант образования сме-
смешанных комплексных соединений является метод Ньюмена и Хьюма
[278, 283]. Ниже кратко рассматриваются наиболее распространен-
распространенные методы спектрофотометрического анализа окрашенных соедине-
соединений. Более подробно и полно эти методы анализа изложены в спе-
специальных монографиях А. К. Бабко [284], К. Б. Яцимирского
и В. П. Васильева [275], Ф. и X. Россотти [285], Г. Л. Шлефера [281],
в работах Н. П. Комаря [286] и других авторов [278].
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ
Метод Остромысленского — Жоба (метод изомолярных серий) *
Этот метод был предложен И. И. Остромысленским в 1910 г. [287].
Позднее П. Жоб [288] уточнил выводы Остромысленского, а Вос-
берг и Купер [289] повторили вывод Жоба для простейшего случая:
М + R ^ MR. В СССР метод изомолярных серий получил широкое
распространение благодаря работам А. К. Бабко с сотрудниками
[284, 290-293].
Метод основан на определении отношения изомолярных кон-
концентраций реагирующих веществ, отвечающего максимальному вы-
выходу образующегося комплексного соединения MmRw. Кривая зави-
зависимости выхода комплекса от состава раствора характеризуется
экстремальной точкой (рис. 84). Такая точка отвечает максимально
возможной концентрации комплекса MmRw, образующегося по реак-
реакции тЖ + nR <± MmRw, а ее положение (абсцисса) однозначно
связано со стехиометрическими коэффициентами т и п:
R
где Сж и CR — начальные концентрации реагирующих компонентов
М и R.
* Серия растворов с постоянной суммарной концентрацией реагирующих
компонентов М и R, но с различным отношением их концентраций -— , назы-
см
вается изомолярпой.
178
Для выполнения анализа приготавливают растворы обоих ком-
компонентов одинаковой молярной концентрации и смешивают их
в антибатных соотношениях (чаще всего от 1 : 9 до 9 : 1), сохраняя
неизменным общий объем раствора (VM + FR = V = const). При
этом суммарное количество грамм-молей обоих компонентов в общем
объеме смеси всегда остается постоянным (См + CR = С = const).
Измерение оптической плотности проводят при постоянных
значениях ионной силы и рН растворов. Буферный раствор для
поддержания постоянного значения рН среды подбирают так, чтобы
между компонентами изомолярной серии и буферной смеси комплек-
сообразование отсутствовало.
Измерив оптические плотности приготовленных растворов изо-
изомолярной серии, строят график зависимости D от соотношения кон-
концентраций или объемов компонентов
изомолярной серии или
п
"R
"М
м
или D =
(рис. 84) и определяют положение
максимума поглощения на изомо-
изомолярной кривой. Максимальным свето- Рис 84 Зависимость D (AD)
поглощением обладает такой раствор, или концентрации комплекса от
в котором содержание образующе- состава изомолярного раствора,
гося комплексного соединения яв-
является наибольшим. Поэтому объемное соотношение компонентов
изомолярной серии, отвечающее максимуму поглощения, соответ-
соответствует стехиометрическому соотношению реагирующих веществ.
Если максимум поглощения на изомолярной кривой нечеткий,
то его положение определяют экстраполяционным приемом: через
начальные точки обеих ветвей кривой проводят прямые линии,
продолжая их до взаимного пересечения. Экстраполяционная точка
пересечения прямых соответствует экстремальной точке на изомо-
изомолярной кривой.
В общем случае, когда при выбранной длине волны А, свет погло-
поглощают наряду с комплексным соединением MWRW и исходные компо-
компоненты М и R, строят графическую зависимость между отклонением
оптической плотности от аддитивности AD = J9CM — DM — DR
(где Dov — суммарная оптическая плотность всех компонентов
раствора; DM и Dp — оптические плотности растворов компонентов
М и R при концентрациях, равных концентрациям в исследуемой
изомолярной смеси *) и составом изомолярной смеси.
* Суммарная величина Z>M + Z>R может быть вычислена теоретически, если
известны молярные коэффициенты погашения компонентов: Z>M + Du =
12*
179

Если на графике D =f(--—-5——) положения максимумов сов-
^cm + cr /
падают для различных концентраций анализируемых изомолярных
серий, то это свидетельствует о постоянстве состава комплексного
соединения.
К сожалению, метод изомолярных серий не является универсаль-
универсальным. Он применим только при следующих условиях [274]:
1) химическая реакция между реагирующими веществами про-
протекает строго по рассматриваемому уравнению и не осложняется
никакими побочными процессами (гидролиз, ассоциация и т. п.);
2) в системе образуется только одно комплексное соединение;
3) ионная сила растворов изомолярной серии сохраняется по-
постоянной.
Однако и при этих условиях метод изомолярных серий как гра-
графический способ определения состава неодинаково эффективен,
поскольку внешняя форма кривой зависит от прочности образующе-
образующегося комплекса, концентрации реагирующих компонентов и величины
стехиометрических коэффициентов [294].
При исследовании очень прочных комплексов изомолярная кри-
кривая вырождается в две пересекающиеся прямые и положение абсциссы
максимума на таких кривых не зависит ни от константы образования
комплекса, ни от начальных концентраций реагирующих компонен-
компонентов. Определение максимума на изомолярной кривой значительно
затрудняется при образовании малопрочных комплексных соедине-
соединений, вследствие его размытости.
Другим серьезным затруднением в определении максимума на
кривой является образование высококоординационных соединений
типа MRW (где п ^ 4) или многоядерных соединений с дробным от-
отношением стехиометрических коэффициентов. При образовании таких
соединений максимумы на кривой сильно смещаются к краям изо-
изомолярной диаграммы и становятся малоразличимы. Поэтому нало-
наложение небольших экспериментальных ошибок может серьезно иска-
исказить результаты анализа. В этих случаях, когда графическое опре-
определение экстремальной точки на изомолярной диаграмме становится
совершенно ненадежным, либо используют прием Л. П. Адамовича
[295] (прием параллельных разрезов изомолярной кривой), либо
определяют положение максимума аналитическим методом [274].
В последнем случае вычисляют уравнения обеих ветвей изомолярной
кривой, отбрасывая кажущуюся экстремальную точку, решают
их совместно и находят искомое соотношение объемов.
Для получения надежных результатов рекомендуется готовить
несколько изомолярных серий с различными суммарными концентра-
концентрациями * и измерять светопоглощение при различных длинах волн.
Опыты проводят при соблюдении необходимых мер предосторож-
* Смещение максимума на изомолярной диаграмме при различных исход-
исходных концентрациях изомолярной серии указывает на наличие побочных про-
процессов или на образование нескольких комплексных соединений.
180
ности и подвергают полученные результаты последующему статисти-
статистическому контролю.
Состав соединения можно считать установленным в следующих
случаях:
а) найденные стехиометрические соотношения почти точно удо-
удовлетворяют целочисленным коэффициентам;
б) эти соотношения подтверждаются свойствами ожидаемого
соединения;
в) последующие определения константы равновесия подтвер-
подтверждают образование предполагаемого продукта реакции.
Глубокое теоретическое рассмотрение метода изомолярных серий
и возможностей его применения к исследованию разных типов реак-
реакций проведено Н. П. Комарем [286, 296]. Автор показал, что при
осложнении рассматриваемых равновесий различными побочными
процессами метод изомолярных серий дает возможность установить
лишь стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, а не
стехиометрические индексы в формуле образующегося комплексного
соединения. Кроме того, метод содержит некоторую неопределен-
неопределенность, которая иногда не позволяет однозначно решить вопрос
о составе продукта реакции даже при правильно установленных
стехиометрических коэффициентах, например, для реакций типа:
MR + Ri ^=± MRi + R и MR + Ri ^z± MRRi
или
M + R
MR и nM-\-nR
(MR),
Однако, несмотря на некоторые ограничения, метод изомолярных
серий в ряде случаев успешно применяется для определения состава
экстрагируемого комплексного соединения [297—299]. Н. П. Ко-
марь доказал, что этим методом можно определить состав экстраги-
экстрагируемого комплекса и в более сложных случаях, когда вместе с ком-
комплексом экстрагируется светопоглощающий реактив, ассоцииру-
ассоциирующий в неводном растворителе, или когда в водной фазе протекают
процессы ступенчатого комплексообразования [300].
Метод молярных отношений (метод «насыщения») [284, 301]
Метод молярных отношений является наиболее общим приемом
исследования прочных комплексов. Сущность метода заключается
в установлении зависимости величины D (или AD) * от концентрации
одного из компонентов при постоянной концентрации второго ком-
компонента и наоборот. Зависимость D (AD) от CR/CM при постоянной
концентрации Сш (кривая насыщения) изображена на рис. 85. Точка
излома на кривой отвечает отношению стехиометрических коэффи-
коэффициентов, которое равно отношению концентраций реагирующих
компонентов в точке хТш э — абсциссе точки эквивалентности.
181

Если точка излома на кривой «насыщения» наблюдается нечетко,
ее определяют экстраполяцией прямолинейных участков кривой
до взаимного пересечения (см. рис. 85).
При исследовании простейших реакций типа
М -f nR. ^=± MRW или тМ + R ^z± M^R
стехиометрические коэффициенты можно определять и аналитическим
путем.
1. Изучая зависимость оптической плотности раствора от кон-
концентрации реактива R при постоянной концентрации компонента
М (См = const), находят предельное
значение величины D (Dllv). Затем ана-
аналогично определяют предельное значе-
значение величины D (D'nv) при постоянной
концентрации реактива R (CR = const).
В этом случае насыщение наступает,
очевидно, при концентрации комплекса
в п раз меньшей (или, наоборот, в т
раз большей при образовании ком-
комплекса MmR), чем в предыдущем случае.
Искомые стехиометрические коэф-
коэфиенты п ии
Шъ)
Рис. 85. Кривая насыщения:
2—для прочного комплекса; 2 --г -^
для малопрочного ^(^устойчивого) фициенты п или т определяют из от-
отношения величин кажущихся моляр-
молярных коэффициентов погашения
E9)
или, когда измерения оптической плотности производят при одина-
одинаковой толщине слоя I:
8
е'
СМ1
8'
8
СШ1
где 8 и е' — кажущиеся молярные коэффициенты погашения при
См = const и CR = const, соответственно.
2. Когда кривая насыщения выражается двумя пересекающимися
прямыми, искомое соотношение CR/CM, отвечающее точке насыщения,
находят решением системы уравнений [302]:
D =kvrx
п У F0)
D -=а
где kJT — угловой коэффициент прямой, проходящей через начало
координат; а — наибольшее значение оптической плотности в ус-
условиях полного насыщения (Duv); x — переменная концентрация
реактива (или CR/CM).
182
В условиях недостигнутого насыщения задаются величиной
х= CR/CM и, измеряя оптическую плотность полученных растворов,
находят величину углового коэффициента кут:
7л _ D2 — D!
х2 —
Затем определяют оптическую плотность в условиях полного
насыщения /)пр и находят искомое стехиометрическое отношение
реагирующих компонентов:
D
Xm_ a
пр
Этот аналитический прием можно применять в условиях, когда
поглощают все три компонента системы. В этом случае в уравнения
вместо D подставляют разность оптических плотностей Д/).
При использовании метода молярных отношений следует иметь
в виду, что на кривых насыщения AD = f (С) точка излома опре-
определяется, как правило, менее четко по сравнению с графиками D =
= f (С); причем, чем меньше прочность образующегося комплекса,
тем больше происходит «сглаживание» излома на кривой насыщения
[303]. В случае линейной зависимости оптической плотности рас-
раствора от концентрации одного из исходных компонентов аналити-
аналитический прием вообще не применим [304].
Титриметрический метод [305]
Титриметрический метод применяется для определения состава
простейших одноядерных комплексных соединений. Кривая спектро-
фотометрического титрования (титриме-
трическая кривая) является простой моди-
модификацией диаграммы «состав — оптиче-
оптическая плотность» и по физическому смыслу
аналогична кривой насыщения.
Сущность метода. Приготавливают
эквимолекулярные растворы реагирующих
компонентов Ми R. Взяв определенный
объем вещества М (FM), из полумикро-
бюретки титруют его раствором реак-
реактива R, одновременно измеряя величину
оптической плотности раствора. Затем
на кривой титрования находят точку излома, отвечающую экви-
эквивалентности взаимодействия реагирующих компонентов (рис. 86),
и измеряют объем реактива FR, затраченный для достижения точки
эквивалентности (т. э.). Если реакция протекает согласно простей-
простейшей схеме
183
Рис. 86. Кривая спектро-
фотометрического титро-
титрования.

то отношение объемов реагирующих веществ в точке эквивалентности
соответствует стехиометрическому отношению реагирующих компо-
компонентов:
м
F1)
Титриметрический метод применим для реакций комплексообра-
зования, имеющих константы равновесия не менее 100, а также
при условии, что светопоглощение реагирующих компонентов либо
вообще отсутствует, либо одинаково, но меньше поглощения обра-
образующегося комплекса, либо одинаково для всех трех компонентов
системы. Метод очень удобен для исследования продуктов реакций
комплексообразования, протекающих с большой скоростью.
Метод изобестической точки [306]
Метод применяется для определения состава прочных моноядер-
моноядерных комплексных и хелатных соединений, когда поглощают все
компоненты раствора.
Если прочный комплекс образуется по реакции
MIL
и поглощают все три компонента, то спектры поглощения изомоляр-
ной серии растворов имеют две изобестические точки при ^
и
<—тт"» в которых суммарное поглощение
всех компонентов раствора не зависит от их концентрации
в смеси и равно постоянной величине (D = Пк + Пм + Вя = сопз\; AD =
= 0; Де = ек — ем — пгп = 0). Однако системы, в которых погло-
поглощают все три компонента раствора, встречаются сравнительно редко;
обычно поглощают только два компонента: окрашенный комплекс
и реактив.
Если комплексообразователь М света не поглощает (ем = 0),
то спектры поглощения изомолярных растворов имеют только одну
изобестическую точку при
R
(рис. 87).
Состав изомолярного раствора, кривая поглощения которого
проходит через изобестическую точку и имеет наибольшую величину
максимума поглощения образующегося комплекса, отвечает составу
комплекса.
Зависимость оптической плотности от состава раствора изомо-
лярной серии при длине волны изобестической точки выражается
184
двумя прямыми линиями (рис. 88), точка пересечения которых опре-
определяет состав комплекса. Абсцисса точки пересечения:
F2)
Состав изомолярного раствора, отвечающий точке пересечения,
соответствует составу, для которого абсорбционная кривая D =
= f (К) имеет наибольшую
700% величину максимума по-
поглощения образующегося
комплекса. При исследо-
исследовании высокопрочных ком-
комплексов пересекающиеся
70
прямые D =
строить не
так как из
глощения
растворов
каком составе
изобестическая
обязательно,
спектров по-
изомолярных
видно при
раствора
точка
перестает существовать —
этот состав раствора и от-
отвечает составу комплекса.
400
А50
500
550
600
Рис. 87. Кривые поглощения изомолярной Рис. 88. Зависимость D (AD)
серии растворов. от состава изомолярного рас-
(В процентах выражено содержание одного из компо- твора.
нентов в изомолярной серии; максимальный выход
продуктов реакции отвечает отношению реагирую-
реагирующих компонентов 1:2 C0 : 70%)).
Если комплекс не очень прочный, то изобестическая точка на-
наблюдается нечетко и определение состава по кривым светопоглоще-
ния становится менее надежным.
На графике зависимости оптической плотности от состава изо-
изомолярного раствора при длине волны изобестической точки наблю-
наблюдается плавный переход от одного прямолинейного участка к другому.
В этом случае точка пересечения, определяющая состав комплекса,
находится экстраполяцией прямолинейных участков до взаимного
пересечения.
185

Метод отношения наклонов (метод Гарвея — Меннинга) [307]
Метод Гарвея и Меннинга применяется для исследования различ-
различных реакций, в результате которых образуется один достаточно
прочный комплекс. Чаще всего такие реакции происходят между
двумя бесцветными компонентами М и R и сопровождаются образова-
образованием окрашенного продукта MmRM:
Опыты ставят двумя сериями. В первой серии начальная кон-
концентрация реактива CR сохраняется постоянной и значительно боль-
большей, чем концентрация компонента М, которая берется различной:
Из-за большого избытка реактива R можно считать, что компо-
компонент М будет целиком переходить в комплекс MmRw, концентрация
( ч ж* которого составит — Сж Измеряя оптиче-
оптическую плотность для каждой концентра-
концентрации См, получают графическую зависи-
зависимость (рис, 89)
const
(где кг — коэффициент пропорциональ-
Рис. 89. Графическое опре- ности) и находят угловой коэффициент
деление отношения стехио- этои прямой: tgax= —.
Во второй серии опытов, сохраняя
постоянной концентрацию компонента
М (См) и изменяя концентрацию реак-
реактива R, при аналогичных условиях получают графическую зави-
зависимость
R
П
метрических коэффициен-
коэффициентов т/п методом отноше-
отношения наклонов (на рисунке
т/п = 1).
и находят угловой коэффициент прямой tg а2 = —.
Применяя основной закон светопоглощения к
оптической плотности flj и Д2) получим уравнения:
El С
выражениям
F3)
R
Отсюда
el x el
= —; tga2=—
Разделив одно равенство на другое, получим отношение угловых
коэффициентов, которое равно отношению стехиометрических коэф-
коэффициентов в формуле комплекса:
tgai = n
tg (X2 т
F4)
Детальный анализ спектрофотометрического метода Гарвея и Мен-
Меннинга был проведен Л. П. Адамовичем [308], который установил,
что этот прием можно использовать для анализа систем, где погло-
поглощают все компоненты при выбранной длине волны. В этом случае
отдельно измеряют оптическую плотность реагирующих компонен-
компонентов и всей смеси. По данным отклонения оптической плотности
от аддитивности строят графики зависимости AD от См (при CR =
= const) и CR (при Сш = const) и определяют отношение угловых
коэффициентов полученных прямых.
Ошибка метода тем больше, чем меньше прочность комплекса.
Для анализа малопрочных комплексов, особенно при ступенчатом
комплексообразовании, метод отношения наклонов вообще не при-
применим.
Метод прямой линии (метод Асмуса)
Метод применяется для определения состава малопрочного моно-
моноядерного комплекса, при отсутствии поглощения исходными ком-
компонентами. Применяя закон действия масс и основной закон свето-
светопоглощения к реакции комплексообразования
M + raR ^z± MRM
Асмус
[309]:
путем несложных преобразований получил зависимость
АВ
В_
К
D
•+#•
F5)
F6)
где А и В — постоянные для данной серии опытов; К — константа
нестойкости комплексного соединения; п — стехиометрическое от-
отношение компонентов в составе комплекса; vR — объем реактива
R, добавляемый к постоянному объему vM компонента М; См и CR—
исходные концентрации компонентов М и R; V — постоянный общий
объем анализируемых растворов; mD — модуль оптической плот-
плотности.
Для определения стехиометрического отношения реагирующих
компонентов применяют графический прием (рис. 90): если по оси
ординат откладывать величину l/vg,, F по оси абсцисс — соответ-
соответствующее ей значение величины l/mD и задавать различные значения
187
186

15
0,5
О
величине п, то в общем случае получим набор кривых в координатах
Hv^ — Цт . Эта зависимость только для истинного значения п
будет выражаться прямой линией.
Практически к постоянному объему исходного раствора компо-
компонента М vM (в мл) с концентрацией Сщ прибавляют различные объ-
объемы раствора реактива vR с концентрацией CR и доводят общий
объем приготовленного раствора до постоянного значения V. Затем
измеряют оптические плотности растворов, определяют величины
т = — и строят графические зависи-
20\- я D I
9п'' мости l/vR от l/mD для различных зада-
задаваемых величин п (где п — целое число).
Удовлетворяя требованию прямолиней-
прямолинейности этой зависимости, находят искомый
коэффициент п.
Выгодными преимуществами метода
Асмуса являются:
1) возможность правильного опреде-
определения состава комплекса в условиях,
когда концентрации исходных растворов
реагирующих компонентов определены
неточно и даже вообще неизвестны;
2) возможность работы с загрязнен-
загрязненными препаратами (при условии, что сами
примеси не образуют комплексов с компо-
компонентами основной реакции);
3) простота выполнения.
Недавно Клаузен и Лангмюр [310] использовали метод Асмуса
для анализа многоядерного комплекса типа МШНИ.
Ограниченно-логарифмический метод
(метод Бента — Френча) [311—313]
Метод применяется для определения состава малопрочных моно-
моноядерных комплексных соединений. Он основан на установлении
логарифмической зависимости оптической плотности раствора от
концентрации одного из компонентов (рис. 91).
Применяя закон действия масс к простейшей реакции комплексо-
образования
Ж + nR ^z± MRW
находят логарифмическую зависимость между концентрацией ком-
комплекса MRn и переменной концентрацией одного из компонентов,
например С'
1 1 3
1/т,
Рис. 90. Графическое опре-
определение стехиометрического
коэффициента и по методу
Асмуса (при п = 2 — функ-
функция прямолинейная).
lg Рк
lg [M] [R]« '
nlg[R]=lg[MR,]-Igp,[M]
где рв — константа устойчивости комплекса.
188
F7)
Рис. 91. Логарифмическая
зависимость оптической плот-
плотности раствора от концентра-
концентрации реактива.
При постоянной концентрации См эта зависимость выражается
прямой линией, угловой коэффициент которой равен искомому
стехиометрическому коэффициенту п. Если оптическая плотность рас-
раствора пропорциональна концентрации образующегося комплекса,
то стехиометрический коэффициент п находят по наклону прямой
логарифмической зависимости величины оптической плотности от
переменной концентрации одного из реагирующих компонентов.
Для этого смешивают растворы реагирующих компонентов таким
образом, чтобы начальная концентрация первого компонента Сш
была постоянной, а концентрация второго CR непрерывно возрастала;
общий объем смеси при этом должен
оставаться неизменным. Затем, измерив ~Ч/
оптические плотности приготовленных
растворов, строят график логарифми-
логарифмической зависимости оптической плот-
плотности от концентрации компонента R
(см. рис. 91): -lg D=f (-lg CB).
В первом приближении угловой коэф-
коэффициент этой прямой tg а принимается
численно равным стехиометрическому
отношению реагирующих веществ п.
Этот прием, не учитывающий концен-
концентрацию реагирующих компонентов
в составе комплекса MRW, можно приме-
применять при условии, что концентрация компонентов во всех опытах
значительно превосходит концентрацию образующегося комплекса
С„ т. е. Ся » пСк и См » С%.
Исследуя применение метода ограниченного логарифмирования,
В. Н. Толмачев [312] рекомендует следующие наиболее благоприят-
благоприятные условия, при которых наклон прямой tg а будет близок к истин-
истинному значению п:
1) малая величина константы образования комплексного соеди-
соединения;
2) абсолютное значение постоянной начальной концентрации
компонента М должно быть небольшим — тем меньше, чем больше
значение константы устойчивости комплекса рк;
3) переменная концентрация реактива R должна быть в незначи-
незначительном избытке по сравнению с койцентрацией компонента М.
Если при реакции происходит выделение ионов водорода, то
с целью снижения выхода комплекса анализ необходимо проводить
при низких значениях рН раствора.
По данным Л. П. Адамовича [313], этот метод можно применять,
когда кроме комплекса один из реагирующих компонентов также
поглощает свет при выбранной длине волны Я. Для этого при ана-
аналогичных условиях строят график логарифмической зависимости
разности оптической плотности (AD = DGM — />мили AD = ?>вм — DR)
189

от переменной концентрации второго компонента. По наклону
прямой находят стехиометрический коэффициент п.
При анализе этим методом иногда применяют аналитический
прием: приготавливают два раствора с постоянной концентрацией
компонента М (См) и с разными концентрациями реактива C'R
nCR и измеряют оптические плотности этих растворов D' и D".
Предварительно измеряют оптические плотности раствора компо-
компонента М при концентрации См (DM) или растворов реактива R
с концентрациями Cr и Cr (Dr и Z>r). Искомый коэффициент
п рассчитывают по формуле *:
ГI Г) Т)г Г)'
lg D»-DR
TF^- F8)
XgAD'IAD" ___ D"-DM
Концентрации реактива Cr и Cr должны быть малы и очень
близки. Однако концентрации компонентов должны обеспечивать
достаточную разность значений AD во избежание «потери точности
при вычитании».
Метод относительного выхода
(метод Старика и Барбанеля) [314]
Метод основан на использовании уравнения алгебраической
суммы стехиометрических коэффициентов реакции, которое характе-
характеризует состав равновесной смеси в точке максимального относитель-
относительного выхода (максимального отношения концентрации продукта
реакции к переменной начальной концентрации одного из реаги-
реагирующих веществ). Этим методом можно определять состав комплекс-
комплексных соединений, образующихся по любому стехиометрическому
уравнению. Для реакции комплексообразования
mM + wR 7~^ MWRW
прп постоянной концентрации компонента М и переменной концентра-
концентрации компонента R уравнение Барбанеля принимает вид:
т-\-п — 1
F9)
Анализ проводят аналитическим методом в сочетании с графи-
графическим построением кривой относительного выхода. Приготавли-
Приготавливают две серии растворов, в одной из которых изменяется концен-
концентрация реактива R при постоянной концентрации компонента М,
а в другой, наоборот, постоянной остается концентрация компонента
* Этот расчет, по-видимому, можно использовать, когда поглощают все
три компонента системы. Тогда при вычислении AD от величины DCM отнимают
суммарную оптическую плотность чистых растворов обоих компонентов:
AD =
190
-DM-DR.
R. Затем измеряют оптические плотности приготовленных растворов
чистых компонентов М и R тех же концентраций и определяют от-
отклонение оптической плотности от аддитивности (Д/>)*. После
этого находят величины ADnv — максимальные значения ADV
соответствующие предельным значениям концентрации образующе-
образующегося комплекса:
^к.тгр^"^ ИЛИ Ск#11р=-^-
По полученным данным строят кривые относительного выхода
в координатах CJCR — CJCK. пр или AD/CR — ADIADUV при См =
= const и в координатах CJCU — CJCKe пр или AD/CM — АВ/АОЩ
при CR = const.
Определив абсциссы, отвечающие максимумам на кривых для
обеих серий опытов, рассчитывают стехиометрические коэффициенты
т и п:
¦'К. 11
AD
m-^n —1
m — 1
G0)
Для определения стехиометрических коэффициентов одноядер-
одноядерных комплексов типа MmR или MRW используют кривые относитель-
относительного выхода лишь для одной из серий опытов. Так, при определении
состава комплекса MRW строят экспериментальную кривую относи-
относительного выхода в координатах AD/CR — Д/)/Д/)ир при См = const
и, определив на кривой абсциссу максимума, рассчитывают стехио-
стехиометрический коэффициент п по уравнению:
V
(при
G1)
При анализе комплекса MmR стехиометрический коэффициент
т определяют аналогично, используя кривую относительного вы-
выхода ADICU = / (AD/ADBV) при CR = const:
(при
G2)
Отсутствие максимума на кривой относительного выхода для
любой из серий опытов указывает на то, что стехиометрический
коэффициент компонента переменной концентрации равен единице
(M2R и MR, рис. 92). Стехиометрический коэффициент второго
* Если при выбранной длине волны Я ни один из компонентов системы,
кроме комплекса, не поглощает, то AD = Z>0M.
191

MR,
компонента в этом случае определяется, как указывалось выше,
с использованием кривой относительного выхода при переменной
концентрации этого же компонента. Если кривая относительного
выхода выражается прямой линией,
то стехиометрические коэффициенты,
как правило, одинаковы и равны
единице (т = п = 1).
Метод относительного выхода
имеет большие возможности и, по-
видимому, очень перспективен. В от-
отличие от метода изомолярных серий
он позволяет определять не отно-
отношения стехиометрических коэффици-
коэффициентов, а их абсолютные значения.
К другим достоинствам этого метода
относятся:
1) применимость к любым стехио-
метрическим реакциям;
2) отсутствие каких-либо огра-
ограничений и допущений, связанных
с прочностью комплекса;
3) отсутствие ограничений в вы-
выборе интервала концентраций;
4) возможность установления со-
состава комплекса при отсутствии
данных о концентрациях вещества
в исходных растворах, так как до-
достаточно лишь поддерживать посто-
постоянство начальной концентрации одного вещества и знать относи-
относительную концентрацию другого вещества в каждом из растворов
серии.
Метод сдвига равновесия
Метод применяется для исследования состава моноядерных ком-
комплексных соединений. Из выражения константы диссоциации ком-
комплекса MRW следует, что при постоянной концентрации компонента
М относительное изменение степени закомплексованности компонента
М (сдвиг равновесия) находится в прямой зависимости от равновес-
равновесной концентрации второго компонента:
, [MRJ _ , ГТЭ1
0,5
Ск /AD \
Рис. 92. Кривые относительного
выхода, построенные для произ-
произвольных комбинаций тип при
постоянной концентрации компо-
компонента М (См = const).
[М]
G3)
Полагая пропорциональную зависимость между изменением сте-
степени закомплексованности и изменением оптической плотности
раствора, это уравнение прямой без упрощающих допущений можно
записать в такой форме:
или при наличии поглощения реагирующих компонентов
AD
АА,р — AD Ol v
где Дф(Д/)ир)—максимальное значение оптической плотности
(или разности оптических плотностей), достигаемое в опытах в ус-
условиях «насыщения».
Для определения стехиометрического коэффициента п по данным
измерения D или Д/) растворов с постоянной концентрацией ком-
компонента М и переменной концентрацией компонента R строят график
в координатах lg —-^—__ lg [R], по наклону которого и опре-
определяют величину п (п = tg а, где а — угол наклона прямой).
Если опыты проводить при постоянной концентрации компонента
М в условиях большого избытка переменной концентрации реактива
R (CR > См), когда разницей между общей и равновесной концентра-
концентрацией реактива можно пренебречь, то график для определения п
можно строить в координатах lg-rrj -rj:—lgCR. Этот метод при-
применяют также для определения состава одноядерного комплекса
при ступенчатом комплексообразовании.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА, ПРОЧНОСТИ И МОЛЯРНЫХ КОЭФФИЦИЕНТОВ
ПОГАШЕНИЯ ОКРАШЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Величины молярных коэффициентов погашения, вычисленные
D
по опытным данным е = -^у» не всегда соответствуют истинным
значениям. Чаще всего, рас-
рассчитанная таким способом
величина 8 является лишь
средней величиной моляр-
молярного коэффициента погаше-
погашения, которая может изме-
изменяться при изменении кон-
концентрации реагирующих ве-
веществ вследствие побочных
процессов (изменение степени
диссоциации комплекса, сту-
ступенчатость комплексообразо-
вания, полимеризация и др.).
При наличии побочных Рис. 93. Смещение максимума поглоще-
процессов основной закон ™я на КРИВЫХ г = f (X): Сг, С2, С3,
г С л — различные концентрации анализи-
светопоглощения, как пра- F Руемого соединения,
вило, нарушается и при
изменении концентрации
окрашенных растворов максимумы поглощения на спектральных
кривых г = f (к) смещаются (рис. 93). Однако этого не происходит,
13 Заказ 1576.
193
192

когда молярные коэффициенты погашения всех компонентов раствора
одинаковы. При этом величина среднего молярного коэффициента
погашения 8 сохраняется неизменной в широком интервале концен-
концентраций.
Постоянство величин е для растворов с различной концентрацией
как при наличии побочных процессов, так и при их отсутствии,
не является доказательством истинности полученных значений
молярных коэффициентов погашения, так как при таком определе-
определении не учитывается состав поглощающего соединения. Значения
молярных коэффициентов погашения в таких случаях называются
кажущимися.
Истинные значения величин ех определяются специальными
спектрофотометрическими приемами, которые излагаются ниже.
Использование изомолярной диаграммы и кривой насыщения
Молярные коэффициенты погашения ек и константы устойчи-
устойчивости комплексов рк можно рассчитать по данным изомолярной кри-
кривой или кривой насыщения.
а. Константа устойчивости простейшего комплекса MR для
любых двух точек изомолярной кривой определяется выражением:
С С"
Р ^-Q G6)
См
где См, С" и Cr, Cr — начальные концентрации компонентов
М и R в двух точках; С'к и С"^ — равновесные концентрации ком-
комплекса.
Если при выбранной длине волны поглощает только комплекс
MR, то при I = 1 см и Ск = — получим:
G7)
тде х1 = -у?-) С = См -f- CR — суммарная концентрация компонен-
компонентов в изомолярной серии.
Решаем уравнение G7) относительно неизвестной величины ек*:
D'
G8)
Рассчитав величину ек, определяют концентрацию комплекса
СК для любого изомолярного раствора и по уравнению G6) находят
величину Рк.
* В случае окрашенного реактива для расчетов используют значения раз-
разности оптических плотностей А/)' и АР" и соответственно получают разность
коэффициентов молярного погашения комплекса и реактива Де = ек — nsR
при выбранной длине волны.
194
б. Если состав комплекса MWRW и предельная величина оптиче-
оптической плотности ADnv могут быть определены непосредственно из
кривой насыщения, по этим данным можно рассчитать и величины
р
п APlt
1С-
R
G9)
где п — стехиометрический коэффициент; CR —концентрация ком-
компонента R, отвечающая предельному значению А/)пр при См =
= const.
Концентрация комплексной формы Ск рассчитывается из выра-
выражения
причем при выбранной длине волны могут поглощать все компоненты
системы.
На основании полученных данных рассчитывают величину |3К:
с
в. А. К. Бабко [284] показал, что для систем с малопрочньтм
одноядерным комплексом MRW приближенные величины ек и Рк
можно рассчитать по данным измерения оптических плотностей
двух растворов при одинаковой концентрации комплексообразова-
теля М. Применяя закон действия масс к реакции образования ком-
комплекса в условиях, когда CR > Ск и (CR — пСк) ^ CR, получим
выражение константы устойчивости комплекса:
(80)
Сопоставляя данные двух растворов с одинаковой концентрацией
Сш и полагая при этом, что D = &КСК1, получаем выражения для
расчета величин ек и Ск:
(ol)
(82)
Рассчитав С'к, по уравнению (80) вычисляют значение константы
устойчивости комплекса |3К. Этот способ расчета можно применять,
когда в системе поглощают не только комплекс MRM, но и исходные
13*
195

компоненты М и R. В этом случае вместо значений D'', D" и ек ис-
используют соответствующие им значения разности оптических плот-
плотностей AD', AD" и коэффициентов молярного погашения Де = ек—
Метод Комаря
Этот универсальный метод точного определения коэффициентов
молярного погашения и констант равновесия реакций комплексо-
образования * основан на решении уравнения с двумя неизвестными
для двух или более опытов. Метод предполагает знание типа реак-
реакции или состава комплекса, установленных независимым путем.
Применяется для исследования реакций типа:
или
MRM
Аналитический вариант метода. Приготавли-
Приготавливают ряд растворов с постоянной концентрацией ионов водорода
Сн и стехиометрическим отношением реагирующих компонентов
CHR/CM = п. Затем измеряют оптические плотности полученных
растворов при выбранной длине волны Я. Применяя закон действия
масс к приведенным выше реакциям комплексообразования, нахо-
находят выражение констант равновесия ifp:
К <83>**
Оптическая плотность раствора, когда при выбранной длине
волны Я поглощает только комплекс и один из реагирующих ком-
компонентов, например, реактив HR, будет выражаться уравнением:
D = п (См — Ск) e^l + eKCKl (84)
Подставляя значение СЕ из уравнения (84) в уравнение (83) для
i-то и "/-го значений концентрации компонента М и, разделив полу-
полученные выражения одно на другое, получаем соотношение:
(85)
Полагая, что
* Метод Комаря может успешно применяться при исследовании диссо-
диссоциации слабых электролитов (индикаторов, кислот и т. п.) [286].
** В выражении константы равновесия для реакций, протекающих без
выделения ионов водорода, множитель Сн отсутствует.
196
получаем формулу для вычисления молярного коэффициента пога-
погашения комплекса:
_
I
(86)
Если удается так выбрать длину волны Я, что кроме комплекса
не поглощает ни один из реагирующих компонентов, то выражение
для В упрощается и принимает вид:
Измерения оптических плотностей для i-то и ;-го значений кон-
концентраций следует проводить в строго одинаковых условиях (рН
раствора, длина волны, толщина слоя, температура, ионная сила).
Таким образом, из данных любой пары растворов определяется
значение ек, а затем и величина константы равновесия Кг Концен-
Концентрация комплекса Ск вычисляется по рассчитанной величине ек:
D
Однако при вычислении величин ек и К^ может произойти «по-
«потеря точности при вычитании», особенно в случае очень прочных
комплексов. Для предотвращения «потери точности» используют
разные отношения Ct/C. = b, разбавляют раствор (в пределах
сохранения ек) или уменьшают выход комплекса понижением рН
среды, когда реактив является слабой кислотой. Если определяются
характеристики малопрочных комплексов, то сразу же можно полу-
получить удовлетворительные результаты.
Графический вариант метода. Графическая ин-
интерпретация метода Комаря впервые была предложена В. Н. Тол-
Толмачевым [277]. Преобразовав выражение константы равновесия,
В. Н. Толмачев вывел уравнение:
е'
+у —
(87)
где г' — кажущийся молярный коэффициент погашения: Q — в ус-
условиях опытов постоянная величина:
) _ н
В координатах 1/е' — 1/ yDn уравнение Толмачева описывает
прямую линию, отсекающую на оси ординат отрезок, равный 1/ев.
При определении величин ек и ifp, как и в аналитическом варианте,
измеряют оптические плотности растворов с различными концентра-
концентрациями реагирующих компонентов, но при постоянном стехиометри-
чески требуемом соотношении. По данным измерений оптической
197

плотности растворов строят график в координатах CUD — l/n+-\/ Dn,
по которому находят * сначала величину ек, а затем, определив
угловой коэффициент прямой (tga = Q), рассчитывают константу
равновесия по уравнению:
К —
р
Ъ1
:(tga)»+
(S8)
Метод Адамовича [315]
Этот метод основан на использовании кривой насыщения и при-
применяется для анализа достаточно прочных комплексов. Сущность
метода заключается в выражении опытной кривой насыщения со-
соответствующим аппроксимирующим уравнением, решение которого
позволяет определить состав, прочность и молярный коэффициент
погашения комплексного соединения.
Рекомендуется следующий порядок работы.
1. Приготавливают серию растворов, в которых концентрация
одного из компонентов, например, реактива CR, остается неизмен-
неизменной, а концентрация второго компонента См увеличивается от опыта
к опыту. Затем, измерив оптическую плотность приготовленных
растворов или отклонение ее от аддитивности Д/), строят кривую
насыщения в координатах D (Д/>) — CU/CR. Опыты проводят при
постоянном значении рН раствора, обеспечивающим максимальный
переход компонента М в комплексное соединение MRW.
2. Полученную кривую насыщения выражают уравнением ги-
гиперболы второго порядка, проходящей через начало координат:
ау* — 2{Ъ + х) у-\-2сх = О (89)
где у = D (AD); х = См.
Способом наименьших квадратов рассчитывают параметры а, Ъ
и с уравнения гиперболы:
3. Использование параметров уравнения гиперболы для ха-
характеристики комплекса.
а. Если величина D или Д/) линейно связана с концентрацией
образующегося комплекса MRW, то параметр Ь уравнения гиперболы
можно использовать для определения стехиометрического коэффи-
коэффициента п в комплексе MRW. При достаточно высокой прочности ком-
комплекса величина параметра Ь практически равна концентрации реак-
реактива R, стехиометрически связанной с постоянной концентрацией ком-
компонента М. Поэтому
Сж См
Критерием законности применения этого приема является не-
неравенство:
^0,02
где К — константа нестойкости комплекса.
Если оно не выполняется, то параметр Ъ нельзя использовать
для определения состава комплекса.
б. При помощи величины параметра с, равной предельному
р
значению оптической плотности Вщ (или
находят величину
щ ( др)
молярного коэффициента погашения комплекса ек (или Де):
8к~~ 1С*
СП
(90)
Важным преимуществом этого приема является возможность
расчета величины ек (или Де)в тех случаях, когда предельное зна-
значение оптической плотности Dnp (или Д/)лр) в условиях опыта
не достигается.
4. Определение константы нестойкости комплекса. Для каждого
опыта серии находят равновесную концентрацию образовавшегося
комплекса *:
а ^ У3~
-2Ъ 2
2 *2-
Найдя параметры гиперболы, вычисляют для всех значений
х = См величины у = D (AD) и сопоставляют рассчитанные вели-
величины с опытными. Если расхождение между ними укладывается
в пределы точности прибора, то выражение опытной кривой насыще-
насыщения уравнением гиперболы можно считать обоснованным.
* Для получения более точных данных следует рассчитать уравнение
прямой по способу наименьших квадратов. Из свободного члена уравнения
находят величину ек, а по угловому коэффициенту рассчитывают /?р.
198
Затем для каждого опыта подсчитывают величину константы
нестойкости:
Стабильность величины К подтверждает правильность определе-
определения стехиометрического коэффициента п. Метод применяется для
* Если удается выбрать такую длину волны поглощаемого света, при кото-
которой ем = eR = 0, то вместо AD подставляют измеренное значение оптической
плотности D.
199

исследования, главным образом, моноядерных комплексных соеди-
соединений. В случае образования окрашенного комплекса его можно
использовать также в условиях полимеризации бесцветного ком-
компонента М. Однако область применения этого метода ограничена
системами, где образуются достаточно прочные комплексы (со сте-
степенью связанности не менее 98%) и отсутствует ступенчатое комплек-
сообразование*
Метод пересечения кривых [316]
Метод используется для определения состава и прочности моно-
моноядерных комплексных соединений, когда имеется возможность опре-
определения равновесной концентрации образующегося комплекса MRW.
Приготавливают несколько растворов компонента М с различным
содержанием реактива R (CR ; CR и т. д.) и определяют равновес-
равновесную концентрацию комплекса MRW:
(91)
где Вщ — предельное значение оптической плотности раствора
в условиях насыщения при См = const; D — измеренное значение
оптической плотности * при См = const.
Затем, задаваясь различной величиной п = 1, 2, 3, рассчитывают
значения констант устойчивости комплекса для любых двух рас-
растворов:
По полученным данным строят график зависимости lg |Зк от п
для обоих растворов (рис. 94). Если состав комплекса в обоих рас-
растворах один и тот же, кривые** пересекаются в некоторой точке,
проекция которой на ось абсцисс покажет истинное значение стехио-
метрического коэффициента п, а на ось ординат — величину lg |$к
данного комплекса. Однако при небольшой разнице равновесных
концентраций комплекса в приготовленных растворах кривые пе-
пересекаются под очень острым углом и определение величин п
и Рк становится ненадежным. В этом случае для повышения точности
определения строят график зависимости lg р^. и lg Р^/р^ от п (где
Рк и Рк — расчетные константы устойчивости комплекса для пер-
первого и второго растворов), задаваясь различной величиной п (рис. 95).
* Если при выбранной длине волны кроме комплекса поглощают также
и исходные компоненты М и R, то вместо значений D нужно использовать вели-
величины AZ) = Dcn — Z>M — Z)R.
** Зависимость lg E к от п может быть и не прямолинейной, но все кривые
обязательно пересекутся в одной точке.
200
Кривая зависимости lg Рк/р^ = / (п) (кривая 2) пересекает ось
абсцисс в точке, которая соответствует искомому значению стехио-
метрического коэффициента п. Расстояние по вертикали от этой
точки до кривой lg §'к = / (п) (кривая 1) равно величине lg PK ис-
исследуемого комплексного соединения.
Метод пересечения кривых дает надежные результаты, если
состав комплекса в исследуемых растворах остается постоянным.
Рис. 94. Кривые зависимости lg0K Рис. 95. Зависимость lg P к и lgP^K
от п, рассчитанные при п = 1, 2, 3 от тг, рассчитанная при п = 1,2,3
и См = const.
= const.
Этот метод, по-видимому, можно использовать и при ступенчатом
комплексообразовании, когда в анализируемых растворах домини-
доминирует комплекс одинакового состава.
Метод разбавления (метод Бабко) [1, 284]
Метод применяется для определения констант устойчивости
умеренно прочных комплексов.
Приготавливают раствор со стехиометрическим соотношением
концентраций компонентов М и R и разбавляют его растворителем
в р раз. При этом степень диссоциации комплекса увеличивается
и определяется выражением:
(92)
Vp -1
где Д — отклонение от основного закона светопоглощения за счет
диссоциации комплекса:
D-pDp
D
(93)
Здесь D и Dv — оптические плотности исходного и разбавленного
растворов.
Если образуется простейший комплекс типа MR, то величина
Рк будет равна:
о 1-а (94)
"М
201

Метод можно применять для оценки констант устойчивости мало-
малопрочных комплексов, образующихся при значительном избытке
реактива. В этом случае следует разбавлять раствор, содержащий
у-кратный избыток реактива R. При разбавлении исходного раствора
в р раз:
= ар и
= а (р—
где ар — степень диссоциации комплекса в разбавленном растворе.
При а « 1 и у » 1 получим:
1 —а
ауС
м
(95)
Способ Клотца [317]
Способ применим для определения величин ек и |3К умеренно
прочных комплексов в условиях, когда поглощают все компоненты
системы. Этот способ требует предварительного определения состава
комплекса и молярных коэффициентов погашения исходных ве-
веществ .
Для реакции тМ + пВ. +± MmRw суммарная оптическая плотность
аддитивно складывается из составляющих: DCit = DK + DM +-OR-
Если Ск пропорциональна D, то при постоянной концентрации CR
и переменной См, когда См > CR, степень комплексообразования
Константа устойчивости комплекса
Ск
(CR-nCK)"
Величина ек определяется из экспериментальных данных при
CR= const в условиях большого избытка Сш (Сш ^> CR):
7м
см
Если при выбранной длине волны ем = 0, то
Для определения величины ек приготавливают серию растворов
с постоянной концентрацией реактива R и переменной концентра-
202
цией компонента М в условиях, близких к насыщению (См^> CR);
измеряют оптические плотности полученных растворов и строят
график зависимости D (А/))* = f (-^—) (рис. 96). Экстраполяцией
Рис. 96. Определение величи-
величины оптической плотности рас-
раствора экстраполяцией при бес-
бесконечно большой концентра-
концентрации непоглощающего иона М.
1/См
прямолинейного участка кривой до пересечения с осью ординат
получают искомое значение D (или Д/)), из которого и рассчиты-
рассчитывают величину ек (илиДе). Определив ек, рассчитывают величину
х, а затем и Рк.
Графические приемы
Графическое определение величины ек и
Рк на основе экспериментального определе-
определения величины равновесной концентрации
реактива** R [278, 285]. Применяя закон действия масс
и основной закон светопоглощения к реакции образования моноядер-
моноядерного комплекса MRW, без упрощающих допущений получают уравне-
уравнение 3*:
D „ о V V
3 8«* = 1?^ средний молярный коэффициент погашения.
Уравнение (96), представленное в виде
8ср 8М _ о о
[R]n -РЛ-Ркеср
( }
(97)
выражает прямую линию с тангенсом угла наклона, равным вели-
величине Рк, которая отсекает на оси ординат величину екРк.
Для построения графической зависимости ср м еср при-
приготавливают несколько растворов с известным содержанием ком-
компонентов М и R. По измеренной величине оптической плотности рас-
раствора вычисляют величину еср = D/CMl\ равновесную концентрацию
реактива определяют экспериментально. Этот прием требует пред-
предварительного знания стехиометрического коэффициента п.
AD =
- D
M.
M
** Равновесную концентрацию реактива можно найти из данных рН-ме-
трии, если реактив является анионом слабой кислоты.
3* Предполагается, что eR = 0.
203

Графический прием Франка — Освальда
[278, 318]. Этим приемом пользуются для определения величин
ек и Рк простейших комплексов типа MR в условиях избытка ре-
реактива. Согласно закону действия масс
Пренебрегая после преобразования величиной С\, получим
(98)
Применяя основной закон светопоглощения
Де = 8К — ем — eR) при I = 1 см, получим:
1 . ^m + ^r
Ае
(99)
Уравнение (99) выражает прямую линию с тангенсом угла
наклона, равным величине 1/Де, которая на оси ординат отсекает
отрезок, численно равный 1/|ЗкДе.
Приготавливают серию растворов с переменной концентрацией
обоих компонентов, но так, чтобы суммарная концентрация Сш -j-
-f- CR не оставалась постоянной. Измерив оптические плотности
растворов, устанавливают графическую зависимость в коорди-
координатах CRCM/AD — (См +CR) и определяют величины Дек и рк.
Графический прием Шварценбаха [319].
Этим приемом пользуются для определения величин ек и |3К умеренно
прочных комплексов типа MR в условиях избытка реактива и отсут-
отсутствия поглощения реагирующими компонентами.
Если ем = eR = 0 и I = 1 см, то выражение константы устой-
устойчивости Рк принимает вид *:
или
D ек
A00)
Если CR > Ск и CR — D/ek & Cr, to уравнение A00) выражает
прямую линию CJD = f A/CR), которая отсекает на оси орди-
ординат отрезок, приближенно равный 1/ек.
С™
* Если eR ф 0, то строят графическую зависимость ~r^=
из которой определяют величины Ае и E к.
204
Ае
Определив приближенно 1/ев, рассчитывают разность CR —
— D/ekh строят прямую в координатах CM/D — i/(CR ]. После
этого более точно находят величину 1/ек, а по наклону прямой судят
о величине 1/екРк.
Металл-индикаторный метод Бабко [320]
Метод является приближенным, но очень быстрым. Применяется
для определения относительной прочности простейших однотипных
комплексов различных металлов. Он основан на распределении
некоторого количества вспомогательного вещества (иона) между
изучаемым металлом и металлом-индикатором.
В качестве индикаторных систем используют комплексные со-
соединения металла-индикатора MHHAR, светопоглощение которых
обратимо изменяется в зависимости от концентрации в растворе
вспомогательного вещества Rr, образующего комплексные соеди-
соединения как с катионом металл-индикатора, так и с катионами иссле-
исследуемых металлов. К индикаторной системе добавляют известное
количество вещества R/, являющегося общим для изучаемых метал-
металлов, и измеряют величину оптической плотности раствора. Затем
добавляют контролируемые количества катионов исследуемых ме-
металлов до достижения одинаковой величины оптической плотности,
приближающейся к величине оптической плотности индикаторной
системы в отсутствие общего адденда R'. Концентрация катионов
металлов должна быть значительно больше, чем концентрация ве-
вещества R' (См » CR,).
Зная начальные концентрации вещества R' и добавляемых кати-
катионов (М1? М2 и т. д.), вычисляют их равновесные концентрации:
[Mi]=CMi-CR,; [M2]=CMf-CR, и т. д.
Рассчитав равновесные концентрации добавленных катионов
и зная величину константы нестойкости (или константы устойчи-
устойчивости) одного из соединений MR', можно найти константы нестой-
нестойкости любого из комплексов этой системы:
[Mi]: [М2] : [М8]: . . . : [М4] =
A01)
Если в качестве индикаторной системы использовать слабую
кислоту HR, анион R" которой является общим аддендом для изу-
изучаемых комплексов металлов, то прочность комплексов можно опре-
определить аналогично, зная концентрацию аниона R" и константу дис-
диссоциации слабой кислоты HR. Такую индикаторную систему можно
использовать при низком значении рН среды, когда рН «< P^HR.
Металл-индикаторный метод пригоден для изучения лишь про-
простейших комплексов и сильно ограничен различными побочными
реакциями, возникающими в системе.
205

Результаты исследования становятся более надежными, когда
комплексы индикаторного и исследуемого металлов не очень проч-
прочные, причем Кж R, должна быть в 10—1000 раз меньше, чем
инд
M.R"
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА КОМПЛЕКСНОГО ИОНА
Определение заряда комплекса, образованного ионами сильных
электролитов. 1. Для определения заряда комплексного иона,
образованного по реакции
используют значение стехиометрического коэффициента, найденного
но одному из вышеописанных методов определения состава.
2. Если опыты проводить при постоянной концентрации металла
Сж и при большом избытке реактива (CR ^> Ск), то концентрация
комплекса Ск будет определяться его константой нестойкости К
и переменной концентрацией реактива CR:
A02)
К
Поскольку CR ^> Ск, можно принять, что (CR — пСк) ^ CRt
Концентрация комплекса Ск = См • DIDnv (где D/Duv — отношение
измеренной величины оптической плотности к предельной в усло-
условиях насыщения при той же концентрации металла См).
Применяя эти упрощения к уравнению A02), получим соотно-
соотношение
л Сп
Dnv-D ="Z"
которое после логарифмирования превращается в уравнение прямой:
(ЮЗ)
Тангенс угла наклона этой прямой равен искомому коэффициенту
п. Для практического определения величины п в условиях избытка
реактива строят график в координатах lg -~ ^ lg CR, по кото-
которому и определяют величину п. Можно строить также график в коорди-
координатах lg Ск — lg CR, если комплекс количественно экстрагируется
из смеси и его концентрация легко определяется. Полученная пря-
прямая отсекает на оси ординат величину, численно равную lg К ком-
комплекса.
Определение заряда комплекса, образованного слабой кислотой.
1. Если взаимодействие слабой кислоты (реактива) с ионами метал-
металлов протекает по уравнению
206
то константа равновесия выражается соотношением:
Ск [Н+]«
Р (С
CR — начальная
где Ск — равновесная концентрация комплекса
См — начальная концентрация ионов металла М^+;
концентрация слабой кислоты (реактива) HWR.
Концентрация комплекса Ск может быть найдена из соотношения
Ск — Сж-у^— (где D^ — предельное значение оптической плотности
раствора, когда ионы металла при концентрации См полностью
переведены в комплекс; D — величина оптической плотности рас-
раствора, измеренная в условиях опыта при концентрации металл-иона,
равной См). Заменив величину Ск на равное ей значение См • D/Dnv
и используя в опытах эквимолекулярные растворы соли металла
и реактива, получим следующее выражение константы равновесия:
A04)
Обозначив
DD,
пр
через А и прологарифмировав это выраже-
Решая
р
ние, получим: lg Kv = lg A + nig [H+] = lg A — п рН.
это уравнение относительно неизвестной п для двух опытов, получим
[302]:
A05)
-Рнк
Для практического определения величины п готовят два раствора
эквимолекулярных концентраций иона металла и реактива (См =
= CR) и измеряют их оптическую плотность при разных значениях
рН раствора. Предварительно определяют предельное значение
оптической плотности раствора /)пр той же концентрации Сш при
высоком значении рН. По полученным данным рассчитывают вели-
величину п.
Величины п и Kv можно определить также и графическим путем,
построив прямую в координатах lg А — рН.
2. Если комплексное соединение образуется по той же схеме,
а концентрация реактива значительно больше концентрации ком-
комплекса (CR ^> Ск), то для определения заряда комплексного иона,
по-видимому, можно использовать упрощенный графический прием.
В выражении константы равновесия
к
207

вместо равновесной концентрации реактива используют его на-
начальную концентрацию CR, так как CR > Ск. При постоянных на-
начальных концентрациях ионов металла и реактива, равных соответ-
соответственно См и CR, концентрация комплекса будет зависеть от концен-
концентрации ионов Н+. Выразив Ск через равное ей значение См • D/Dnv
и прологарифмировав выражение константы равновесия, получим
уравнение прямой * в координатах lg -=г—^-"п Р^:
A06)
Тангенс угла наклона этой прямой равен величине п.
Для построения графика приготавливают серию растворов с по-
постоянными значениями концентраций Сш и CR при различных рН,
но так, чтобы CR ^> Ск. Затем измеряют величины D и D^ при раз-
различных рН и строят график зависимости величины lg -=: -=г- от рН.
^пр — и
По углу наклона этой прямой (tg а) определяют искомую величину
п. Полученная прямая отсекает отрезок на оси ординат, численно
равный величине lg KVCR.
3. В тех случаях, когда при выбранной длине волны наблюдается
поглощение света как окрашенным соединением, так и самим
реактивом, применяют графический прием Аста-
Астахова [321, 322]: приготавливают серию растворов эквимоле-
эквимолекулярной концентрации реагирующих компонентов, но с различ-
различными значениями величины рН. Затем измеряют величины
оптических плотностей приготовленных растворов Dх и растворов
реактива DR при тех же значениях концентраций и рН. По полученным
D
данным строят график зависимости lg
и х)
от
(где
р
Dnp — предельная величина оптической плотности раствора, дости-
достигаемая в опытах при высоком значении рН). Угловой коэффициент
(tg а) построенного графика численно равен величине п.
Если реактив имеет собственную окраску, но известен молярный
коэффициент погашения комплекса ек, то для определения числа
замещаемых ионов водорода в молекуле реактива можно использо-
использовать графический прием Чудинова [323]. Для
этого строят график зависимости в координатах
!
lg
[
для растворов эквимолекулярных концентраций реагирующих ком-
компонентов (I — толщина слоя раствора, см). Угловой коэффициент
(tg а) полученной прямой численно равен числу п замещенных ионов
* Если Kv = 1/С R, то прямая проходит через начало координат.
водорода. На оси ординат эта прямая отсекает отрезок, численно
равный величине lg K^C (где С — концентрация раствора экви-
эквимолекулярной серии).
Если известна константа диссоциации реактива, то можно рас-
рассчитать величину константы нестойкости комплекса:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ
ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ
Методы определения констант диссоциации органических реак-
реактивов основаны на совместном решении уравнений основного закона
светопоглощения и закона действия масс.
Большинство методов позволяет рассчитать лишь кажущуюся
константу диссоциации реактива, так как она зависит от ионной
силы раствора и только при бесконечном разбавлении становится
равной истинной величине. Для определения истинного значения
константы диссоциации либо дополнительно определяют коэффи-
коэффициенты активности составляющих протолитического равновесия,
либо, получив ряд кажущихся значений констант диссоциации при
различной ионной силе раствора, применяют графическую экстра-
экстраполяцию на нулевую ионную силу.
Если органический реактив диссоциирует как одноосновная
кислота
HR
H+ + R-
то суммарная величина оптической плотности раствора Dcy[ адди-
аддитивно складывается из поглощения обеими формами реактива:
D = g CI A- т\-\-& Clx М07)
где eHR и eR — молярные коэффициенты погашения кислотной и со-
солевой форм реактива; х и A—х) — доли молярной концентрации
этих форм реактива; С — общая молярная концентрация реактива.
В зависимости от способа совместного решения уравнения A07)
и уравнения закона действия масс различают несколько вариантов
определения кажущейся константы диссоциации реактива
v _ [Н+] [R-]
"HR [HR]
Расчетный способ [324, 325]. Подставив в выражение константы
диссоциации реактива величины С, х и A—х), получим:
v _ [Н+] Сх
С A-х)
ИЛИ X =
LHR
208
14 Заказ 15 76.
209

Подставляя найденные концентрации кислотной и солевой форм
реактива в уравнение основного закона светопоглощения A07),
получим выражение:
где eHRZC = DUR и sRlC = DR — оптические плотности раствора
реактива соответственно в кислотной и солевой формах при выб-
выбранной длине волны, концентрации реактива С и толщине погло-
поглощающего слоя I.
Решая уравнение A08) относительно неизвестной KHR, получают
выражение:
D —1
см
A09)
Величины jDhr hDr измеряют при выбранной длине волны в ус-
условиях, когда реактив полностью находится в кислотной и соле-
солевой формах соответственно. Измерив величину
оптической плотности смеси равновесных форм
реактива и определив рН раствора, рассчиты-
рассчитывают константу диссоциации.
Для практического определения константы
диссоциации готовят ряд растворов реактива,
сохраняя постоянной его общую концентра-
концентрацию и изменяя значение рН в широких пределах.
Снимают спектры поглощения приготовленных
растворов, используя кювету с постоянной
Рис. 97. Графическое толщиной слоя. Для расчетов применяют ту
определение pZ ки- область длин волн, в которой наблюдается
слоты по кривой за- наибольшее различие в величинах Dnu, Оит>
висим ости D от рН. ^ см HR
и DR.
Графический способ. Графический способ основан на определе-
определении рН среды, отвечающей 50%-ной диссоциации реактива, когда
^hr = [Н+]. Эта точка соответствует полусумме значений опти-
оптических плотностей кислотной и солевой форм реактива при одина-
одинаковой концентрации (рис. 97):
см HR
A10)
откуда pif = рН.
Для графического определения кажущейся константы диссоци-
диссоциации реактива снимают спектры поглощения нескольких растворов
при разных рН и определяют длину волны, при которой происходит
210
наибольшее изменение оптической плотности при диссоциации ре-
реактива. Затем измеряют оптическую плотность раствора|реактива
при выбранной длине волны, изменяя рН таким образом, чтобы
реактив при этом полностью переходил из кислотной формы в со-
солевую (или наоборот). Построив график зависимости D от рН, на-
находят точку на кривой, отвечающую полусумме крайних значений:
?)см = — (Z?HR + DR). Абсцисса этой точки и соответствует вели-
величине рЛГ.
Упрощенным вариантом этого способа является графическое
определение константы диссоциации по кривым спектрофотометриче-
ского титрования. Графический способ можно применить и к много-
многоосновным кислотам при условии достаточно большого различия
в величинах молярных коэффициентов погашения и констант дис-
диссоциации всех равновесных форм многоосновной кислоты.
Определение ^HR реактива по величине молярного коэффициента
погашения его солевой формы [326]. Приготавливают несколько
растворов реактива одинаковой концентрации CR с различными
значениями рН и измеряют величину оптической плотности при длине
волны максимального светопоглощения солевой формы реактива.
Значение кажущейся константы диссоциации реактива определяют
по формуле:
ГТТ+1 ГЛ
A11)
где eR—молярный коэффициент погашения солевой формы реактива.
Метод Комаря [327]. Метод Комаря является универсальным.
В отличие от других методов его можно применять и в тех случаях,
когда практически невозможно получить точные данные о поглоще-
поглощении кислотной и солевой форм реактива из-за наложения их спектров
поглощения. Метод не требует предварительного знания величин
молярных коэффициентов погашения (или соответствующих им
значений оптических плотностей) кислотной и солевой форм реак-
реактива в области их максимального светопоглощения.
Приготавливают несколько растворов с постоянной концентра-
концентрацией реактива CR и различными значениями рН и измеряют их
оптические плотности при выбранной длине волны. Если реактив
диссоциирует как одноосновная кислота HR «± H+ + R", то его
константа диссоциации определяется соотношением
Снх
A12)
где Сн — концентрация ионов водорода, г-ион/л; х — равновесная
концентрация солевой формы реактива; С — общая концентрация
реактива.
14* 211

Согласно основному закону светопоглощения, суммарная опти-
оптическая плотность равновесных форм реактива равна:
В = гяп1 (С— х)+гя1х A13)
где eHR и eR — молярные коэффициенты погашения кислотной
и солевой форм реактива; I — толщина слоя.
Решая совместно уравнения A12) и (ИЗ) относительно х, полу-
получим уравнение
в котором три неизвестных: ^HR?HR и eR.
Применяя уравнение A14) к данным трех опытов, получают
систему 3-х уравнений с тремя неизвестными, решение которой
позволяет определить каждую из неизвестных величин отдельно:
A15)
A16)
A17)
где г, п, к — номера опытов.
Если можно выбрать такой участок спектра, где поглощает только
одна из равновесных форм реактива, то расчеты упрощаются. До-
Допустим, что при выбранной длине волны поглощает только солевая
форма реактива R, тогда
или
-Cft)
Cl [(СЬ-
,^0 и ?> = (
х = -
D
Подставив полученное выражение концентрации х в уравнение
константы равновесия (диссоциации), получим уравнение с двумя
неизвестными KUR и eR:
D
С —
D
eRZ
A18)
Решая это уравнение по данным двух опытов, получим простые
расчетные формулы для величин Кяк и eR:
Cl
A19)
212
Метод Комаря можно использовать также для спектрофотометри-
ческого определения рН раствора. Зная величины KHR, eRи началь-
начальную концентрацию реактива CR по измеренной величине D можна
вычислить равновесную концентрацию Н+.
Спектрофотометрическое определение констант диссоциации двух-
двухосновных кислот представляет собой более сложную задачу и яв-
является предметом специального рассмотрения в работе [325].
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
В зависимости от особенностей образования окрашенного соеди-
соединения для его исследования используют наиболее целесообразные
методы.
В качестве примера приводим несколько практических работг
иллюстрирующих применение отдельных методов к исследованию
окрашенных соединений. Предлагаемые практические работы будут
также полезными для приобретения навыков спектрофотометри-
ческих исследований.
Работа 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II) С 1-НИТРОЗО-2-НАФТОЛОМ"
МЕТОДОМ ИЗОМОЛЯРНЫХ СЕРИЙ
Для определения состава нитрозонафтолата железа приго
тавливают эквимолекулярные растворы сульфата железа (III)
и 1-нитрозо-2-нафтола. Концентрация 5,0-10" 4 М. Затем смешивают
приготовленные растворы в соотношениях от 10 до 90% так, чтобы
общий объем смешиваемых растворов оставался постоянным —
10 мл. Приготовленные растворы изомолярной серии фотометри-
руют в интервале длин волн 600—800 нм и по экстремальной точке
на изомолярных диаграммах определяют состав нитрозонафтолата
железа (II).
Приготовление каждого раствора изомолярной серии для фото-
метрирования производят следующим образом. В делительнук>
воронку емкостью 100 мл вводят 5 мл 1% раствора винной кислоты,
v мл раствора сульфата железа (III), 5 мл 10% раствора аскорби-
аскорбиновой кислоты, разбавленный аммиак A : 20) до рН 7,5 (объем
аммиака определяется заранее в параллельной пробе нейтрализа-
нейтрализацией по феноловому красному) и A0 — г;) мл водно-спиртового рас-
раствора 1-нитрозо-2-нафтола. Через 30 мин прибавляют 25 мл изо-
амилового спирта и извлекают нитрозонафтолат железа (И) в ор-
органическую фазу при интенсивном встряхивании в течение 3 мин.
Полученный экстракт фильтруют через комочек ваты (для удаления
взвешенных капель воды) в мерную колбу емкостью 25 мл и в слу-
случае необходимости растворителем доводят объем до метки. Опти-
Оптическую плотность экстракта измеряют на спектрофотометре при дли-
длинах волн 640 и 700 нм в кювете с толщиной слоя 2 см относительно
экстракта холостой пробы.
21а

По данным измерений оптической плотности строят изомолярные
диаграммы «оптическая плотность — состав изомолярного раствора»
при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты
реакции железа (II) с 1-нитрозо-2-нафтолом.
По литературным данным [13, 328] состав комплекса нитрозо-
нафтолата железа (II) отвечает формуле FeR3.
Реактивы
1-Нитрозо-2-нафтол, 0,0005М раствор.
Fe2(SO4K, 0,0005Ж раствор.
Винная кислота, ч. д. а., 1% раствор.
Аскорбиновая кислота, ч. д. а., 10% раствор.
NH4OHA : 20).
Лзоамиловый спирт, ч. д. а.
Работа 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ КИСЛОТНОЙ ДИССОЦИАЦИИ НИТРОЗО-Н-СОЛИ
В нитрозо-И-соли водород оксимной группы способен к диссо-
диссоциации:
N-OH
I! О
N0"
NaO3S—
I I I
-SO3Na
NaO3S-
о
у
-SO3Na
Максимум поглощения недиссоциированной формы находится при
260—265 нм, диссоциированной — при 420—430 нм. Поэтому для
измерений светопоглощения можно использовать спектрофотометры
€Ф-4А, СФ-10 или СФ-14.
Для определения константы диссоциации приготавливают серию
растворов реактива постоянной концентрации E • 10 М) в ин-
интервале значений рН = 3—12.
Постоянство ионной силы растворов (\i я^ 0,5) поддерживается
добавлением буферного раствора и перхлората натрия так, чтобы
суммарная величина произведений С±Ъ\ для всех компонентов
раствора оставалась постоянной.
Приготовленные в мерных колбах на 50 мл растворы фотометри-
руют при длине волны максимального поглощения одной из форм
и по найденным величинам оптических плотностей рассчитывают
константу диссоциации нитрозо-11-соли (см. стр. 209).
По литературным данным [329] KR водорода оксимной группы
нитрозо-И-соли равна 1 • 10~7.
Реактивы
Нитрозо-Т\-солъ, 0,0005М раствор.
Ацетатные буферные растворы (рН = 3—7).
Фосфатные буферные растворы (рН = 7 — 8).
Тетраборат натрия, 0,05М раствор (рН = 9,24).
.Боратные буферные растворы (рН == 9—11).
NaOH, 0,1н. раствор.
214
Работа 3
исследование реакции ионов цинка
с ксиленоловым оранжевым * [330]
Трифенилметановый краситель ксиленоловый оранжевый яв-
является шестиосновной кислотой H6R, которая при рН = 2—5
находится преимущественно в форме H3R3~". Эта форма реактива
характеризуется наличием максимума поглощения при 440 нм;
при рН ;> 5, вследствие частичного перехода реактива в форму
Рис. 98. Спектры поглоще-
поглощения КО и его комплекса с цин-
цинком при различных рН:
7 и 2 — реактив КО при рН = 4,85
и 5,96 соответственно; 3% 4, 5 и 6 —
комплекс Zn с КО при рН= 4,85;
5,57; 5,96 и 6,55 соответственно.
400 440 460
H2R4", появляется второй максимум поглощения при 580 нм. Ком-
Комплекс цинка с КО имеет максимум поглощения при 570 нм (рис. 98),
но при рН <<4,5, вследствие малой степени комплексообразования,
величина светопоглощения сравнительно невелика (кривая 3).
При рН ^> 5 величина максимума поглощения комплекса при 570 нм
резко возрастает (кривые 4, 5, б), однако, величина светопоглощения
самим реактивом при этой длине волны также увеличивается.
Пользуясь спектрофотометрическими методами, нужно устано-
установить оптимальные условия образования окрашенного соединения,
а также определить состав образующегося комплекса, его устой-
устойчивость и молярный коэффициент погашения.
Определение оптимального значения рН
раствора. Приготовив несколько растворов комплекса и реак-
реактива одинаковой концентрации, но с различным значением рН,
* В дальнейшем название реактива обозначается сокращенно КО.
21S

3,8 4,3
Рис. 99. Зависимость величины оптической плотности раствора
от рН:
л — раствор комплекса и реактива; 2 — раствор реактива; з — разность
оптических плотностей.
640
Рис. 100. Спектры поглощения растворов изомолярной серии:
1—9 — растворы с отношением CZn/CZn+СКо от 0,1 до 0,9 соответ-
соответственно (CZn + Ско — 5,36.10-» М\ рН = 5,8; I =2,09 см).
измеряют их оптические плотности относительно раствора сравнения
при 570 нм.
Зависимость величины оптической плотности растворов ком-
комплекса и реактива от рН показана на рис. 99. Максимальная раз-
разность оптической плотности комплекса и самого реактива наблю-
наблюдается в интервале рН = 5,7 — 6,0, поэтому для последующих
опытов используют ацетатный буферный раствор с рН = 5,8.
Исследование состава комплекса цинка
с КО. Для исследования состава комплекса цинка с КО применяют-
применяют0,8
0,6
0,4
0,2
О
0,2 0,4 0,6 0,8 1
/
10
20
30 40
Рис. 101. Изомолярная диаграмма: Рис. 102. Определение состава комп-
1 ~ cZn + ско = 1 *Ю-4 М; 2 — cZn + лекса по методу Асмуса (CZn = 1 • 10"&М;
+ СК0 = 5,36- 10-* м (рН = 5,8; К = рН = 5,8; I = 2,09 см).
= 570 пм;1 = 2,09 слс). '
различные методы. Сначала приготавливают и анализируют изо-
молярную серию растворов. На рис. 100 показаны спектры погло-
поглощения изомолярной серии растворов при общей (суммарной) кон-
концентрации компонентов 5,36 -10 г-мол1л.
Из сравнения спектральных кривых видно, что при отношении
концентраций -—- ^1,5 наблюдается значительное поглощение
света при 440 нм. Это свидетельствует о наличии больших количеств
реактива в свободном состоянии. Максимальный выход комплекса
цинка с КО (метод «изобестической точки», см. стр. 184) наблюдается
при отношении концентраций CZn/CK0 = 1 (кривая 5). Такое же
отношение концентраций цинка и КО отвечает экстремальной точке
на изомолярных диаграммах (рис. 101), построенных для разных
изомолярных концентраций при 570 нм. Из этих данных следует,
217

что ионы цинка реагируют с КО в отношении 1:1. Однако, как
показал Н. П. Комарь [296], отношение стехиометрических коэф-
коэффициентов реакции, определяемое методом изомолярных серий,
часто не соответствует индексам в формуле образующегося комплекс-
комплексного соединения. Поэтому для окончательного выяснения состава
комплекса необходимо применять дополнительные спектрофото-
метрические методы.
В табл. 11 представлены данные для определения состава ком-
комплекса по методу прямой линии Асмуса ([309]; см. также стр. 187).
Опыты проводят при постоянной концентрации ионов цинка 1 • 10~5 М
с различными объемами реактива КО концентрации 1 -10~3 г-мол/л
при рН = 5,8. Общий объем фотометрируемого раствора составляет
50 мл, толщина слоя 1 = 2 см.
Таблица И
Данные для определения состава комплекса по методу Асмуса
D
0,060
0,087
0,113
0,144
0,163
0,193
0,216
0,238 •
0,266
0,290
0,350
мл
0,072
0,108
0,144
0,180
0,216
0,252
0,288
0,324
0,360
0,396
0,500
1 l
mD D
34,900
24,100
18,500
14,500
12,800
10,800
9,700
8,800
7,850
7,200
6,000
J-.10-
V
1,390
0,925
0,695
0,555
0,463
0,397
0,347
0,309
0,278
0,253
0,200
( i V.10-»
Ы °
1,930
0,855
0,482
0,310
0,210
0,160
0,120
0,095
0,077
0,064
0,040
( 1 V-io •
[v)i0
2,670
0,790
0,335
0,170
0,098
0,062
0,041
0,029
0,021
0,016
0,008
( 1 V-10-*
[v) i0
3,720
0,730
0,230
0,096
0,044
0,026
0,014
0,009
0,006
0,004
0,002
Построенные по данным табл. 11 кривые зависимости ( ) =
= / ( ) для значений тг = 1, 2, 3 и 4 показаны на рис. 102. Из
сопоставления кривых видно, что только п = 1 удовлетворяет
требованию прямолинейности функции Асмуса.
Для определения состава комплекса по методу отношения накло-
наклонов ([307]; см также стр. 186) измеряют оптические плотности двух
серий растворов с постоянной концентрацией ионов Zn и КО, равной
2,14 -10~ М, при переменной концентрации второго компонента.
Отношение стехиометрических коэффициентов цинка и КО в составе
комплекса, получаемое методом отношения наклонов (рис. 103),
равно 1:1.
Исследование состава комплекса методом сдвига равновесия
([331]; см. также стр. 192) (рис. 104) показывает, что влияние одина-
одинакового избытка реактива и ионов цинка (при постоянной и одинаковой
218
концентрации второго компонента) на сдвиг равновесия реакции
сказывается совершенно идентично, а это возможно только в слу-
случае образования комплекса с отношением стехиометрических коэф-
коэффициентов, равным 1. Отношение стехио-
стехиометрических коэффициентов в составе
комплекса, определенное из кривой
насыщения (рис. 105), также равно 1.
Таким образом, результаты различ-
различных спектрофотометрических методов
показывают, что при взаимодействии
ионов цинка с КО при рН = 4—6
образуется простейший комплекс со-
состава 1:1.
Для определения количества ионов
водорода, замещаемых ионами цинка
в молекуле реактива, используем гра-
графический прием Астахова ([321, 322]; см.
также стр. 208). Как видно из рис. 106
прямая зависимости lg
= / (рН)
aD
0.5 г
0,4
0,3
0,2
0,1
0
0,4 0,6
уг 1,6 2
С-Ю5М
пр *-* х)
имеет угловой коэффициент,
С 2
Рис. 103. Определение состава
комплекса по методу отно-
отношения наклонов:
1 — при постоянной концентрации
цинка, 2,14-10—5 М\ 2— при:
постоянной концентрации КО,
2,14-10 М (Я=570км, рН =
= 5,8; I = 1,0 см).
равный 1. Следовательно, Zn2+ при
взаимодействии с КО замещает только
один Н+, образуя анионный комплекс
ZnH2R2~.
Определение молярного коэффициента
погашения ек и константы устойчивости Рк
комплекса. Решая совместно уравнения закона действия масс
и основного закона светопоглощения для реакции
Zn2+-J-H4R3" т~> ZnH2R2- +Не-
+Некогда кроме комплекса при выбранной длине волны E70 нм) по-
поглощает и сам реактив, без упрощающих допущений получаем
зависимость (при постоянной концентрации Zn2+ и толщине поглоща-
поглощающего слоя 1=1 см):
1
1
AD
где Де — разность молярных коэффициентов погашения комплекса
и реактива; Ско — переменная начальная концентрация реактива;
AZ? — получаемая разность оптических плотностей растворов ком-
комплекса и чистого реактива.
Эта зависимость, построенная в координатах CZJAD — 1/(СК0 —
д— ), выражает прямую линию, которая на оси ординат отсекает
219

отрезок, равный 1/Де, а угловой коэффициент прямой равен 1/Де|Зв.
Для построения * такой прямой сначала проводят различные при-
приближенные расчеты равновесной концентрации реактива, затем
по приближенным графикам (рис. 107, а) получают приближенные
3 4 5 6
Рис. 104. Определение состава комплекса методом
сдвига равновесия (X = 570 нм; рН = 5,8; I = 1,0 см).
значения величин Де. Используя найденные значения Де, уточняют
равновесную концентрацию реактива и получают более точную
графическую зависимость (рис. 107, б), из которой находят величины
Ле и рк.
Рис. 105. Кривая насыщения (CZn
==2,14-10-5 М; К = 570 нм, I
= 1,0 см)
-2,0
Рис. 106. Графическое определение
числа замещаемых ионов Н+ в моле-
молекуле реактива по методу Астахова.
Приближенный расчет равновесной концентрации реактива в ус-
условиях избытка его общей концентрации производят:
1) по методу Шварценбаха ([319]; см. также стр. 204), пре-
пренебрегая равновесной концентрацией образующегося комплекса;
* Графическую зависимость строить не обязательно. Параметры прямой
можно рассчитать по опытным данным методом наименьших квадратов
(стр. 231).
220
2) учитывая равновесную концентрацию комплекса по методу Бабко
([284]; см. также стр. 195):
С' = -
3) учитывая равновесную концентрацию комплекса по данным кри-
кривой насыщения (стр. 200):
С =с АЛ
Рассчитанные по опытным данным приближенные величины
" — Ск) и соответствующие им значения CZJAD приведены
в табл. 12.
3,0
G,2 Ofi 1,0 1,4 1,8 2,2 2,6 3,0 1 , . ^5^
Рис. 107. Графическое определение величин методом последовательного при-
приближения.
о — приближенная [зависимость; б — зависимость по уточненным данным:
1 — приближенный расчет по методу (Шварценбаха; 2 — приближенный расчет но методу
Бабко; 3 — приближенный расчет по данным кривой насыщения (Я = 570 нм: рН = 5,8;
CZn = 2,14-10-1 М; I = 1 см), i
По данным табл. 12 методом наименьших квадратов рассчиты-
рассчитывают приближенную величину Де:
по методу Шварценбаха . . . 2,53-Ю4
по методу Бабко 2,53-104
по данным кривой насыщения 2,525-104
221

Таблица 12
Данные приближенных расчетов
Л 7)
0,458
0,502
0,520
0,525
0,531
г-мол/л
2,14
2,57
3,21
4,28
5,35
С ко
1,0
1,2
1,5
2,0
2,5
AD 1U
4,67
4,27
4,12
4,07
4,03
1
сКО-ск
по Шварцен-
баху
0,389
о,зи
0,233
0,187
по Бабко
1,490
0,850
0,440
по кривой
насыщения
3,450
1,820
0,900
0,463
0,311
По найденным значениям Ае более точно рассчитывают значения
1/(СК0 д"-)> соответствующие тем же величинам CZJAD.
Уточненные данные приведены в табл. 13. По данным табл. 13
снова рассчитывают параметры прямолинейной зависимости
CZn/AZ> — 1/(ско — -д
п0 методу наименьших квадратов:
^1 _
AD \i
, 2i [CK0-AZ)/AeJ.
CK0-AD/Ae 4
AD\i
- ADI Аг
AD \i
n
2 [c^
AD
0,458
0,502
0,520
0,525
0,531
CKCrio»,
г-мол/л
2,14
2,57
3,21
4,28
5,35
Уточненные данные
°Zn ю*
AD 10
4,67
4,27
4,12
4,07
4,03
Cko
Czn
1,00
1,20
1,50
2,00
2,50
Таблица 13
1
CKO— A^/Ae
по Шварцен-
1баху
3,030
1,690
0,860
0,450
0,307
по Бабко
3,030
1,690
0,860
0,450
0,307
- • ю-6
по кривой
насыщения
3,070
1,720
0,869
0,454
0,307
299
Рассчитав величины Ае и Рк, определяют их интервальные зна-
значения и точность (см. расчет калибровочного графика, стр. 230).
По данным расчетов получают следующие значения величин
Ае и Рк:
по методу Шварценбаха
Аг = B,54 ±0,03)-104:
Р, = A,71 ±0,17)-10»;
по^методу Бабко
~ Д8 = B,54 ±0,03) -104;
Р, = A,71 ± 0,17)-10в;
по данным кривой насыщения
Ле = B,52 ±0,04) -10*;
Рк = A,72 ±0,22). 106.
Величина Ае представляет собой аддитивную разность молярных
коэффициентов погашения комплекса ек и самого реактива еко
при 570 нм. Однако вследствие того, что реактив является много-
многоосновной кислотой, которая при рН = 5,8 находится преимущест-
преимущественно в форме H3R3~ и частично в форме H2R4~, суммарная вели-
величина еко определяется молярными коэффициентами погашения обеих
форм реактива при этих условиях.
Определение молярных коэффициентов
погашения равновесных форм реактива при
570 нм. Молярные коэффициенты погашения 8к0 (форма H3R3~)
и е'ко (форма H2R4~) определяют по методу Комаря ([327]; см.
также стр. 211). Приготавливают несколько растворов реактива КО
с постоянной концентрацией 2,14 • 10~5 М и различными значе-
значениями рН от 2,96 до 9,80 и измеряют их оптические плотности при
570 нм в кюветах с толщиной слоя 1 см. По полученным данным рас-
рассчитывают величины еко, е'ко и #НзЕЗ_ реактива. Результаты
расчетов приводятся в табл. 14.
223

Таблица 14
Значения молярных коэффициентов погашения (е'ко, е'^0)
и ^h3R3-KO- Концентрация КО — 2,14-10-5 М\ Х = 570 им
РН
2,96
4,84
5,80
7,33
7,60
9<80
D
0,017
0,033
0,082
0,442
0,516
0,705
Среднее значение
8КО
713
716
792
791
795
790
760
8КО
2,86 • Ю4
3,19 • 104
3,18 - 104
3,11 • 104
2,68 • 104
3,31-104
3,04 • 104
3-Ю4
KH3R3"
9,09 • Ю-8
7,70-10-8
5,88 • Ю-8
10,40 • Ю-8
6,79-10-8
8,02 • Ю-8
6,01 • Ю-8
8,91 • 10-8
7,8-10-8
Исходя из суммарного светопоглощения комплекса и обеих форм
реактива, получают равенство:
[H+J [H2R4-
( тг [H+J [H2R
где ZHR3_—константа диссоциации реактива^ ZH3R3_= [H3R3-]
Сн — концентрация Н+ в растворе.
фф
Отсюда разность молярных коэффициентов погашения комплекса
реактива равна
LH3R3-
откуда
Кх
8 =
к
= 2,53-104 + 760
1,58-10-6
3 • 104. 7,8 • 10-8
7,8 • Ю-8 +1,58 • 10-6 ^ 7,8 • 10"» +1,58 • 10"в
— = 2,74-104
Примечание. Все опытные данные получены при анализе
растворов, содержащих 3% этилового спирта при постоянной ионной
( 004) ф СФ14
раср, дрщ р р
силе раствора (|ы = 0,04), на спектрофотометре СФ-14
зованием шкалы повышенной точности (D^
Реактивы
Ксиленоловый оранжевый, 0,001М раствор.
Ацетат свинца, 0,00Ш раствор.
Ацетатные буферные растворы (рН = 2,9—7,6).
Боратные буферные растворы (рН = 9—10).
с исполь-
испольЧасть
РАСЧЕТЫ И ВЫЧИСЛЕНИЯ
В ФОТОКОЛОРИМЕТРИЧЕСКОМ
И СПЕКТРОШОТОМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗАХ
Г Л А В А 1
МАТЕМАТИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА
[42-47, 164, 332-338]
Для того чтобы уменьшить влияние случайных ошибок на окон-
окончательный результат измерений и более точно установить его воз-
возможную ошибку применяют методы современной математической
статистики. В этом разделе кратко изложены несколько расчетных
приемов (в приложении к фотоколориметрии и спектрофотометрии),
которые широко применяются при обработке результатов.
Оценка точности прямых равноточных измерений
[43-45, 332-3361
При прямых (непосредственных) измерениях числовое значение
измеряемой величины (х) сразу получается из показаний прибора,
при помощи которого выполняется данное измерение, например,
значение оптической плотности или светопропускания. Результат
каждого прямого измерения может включать ошибку, которая зави-
зависит от большого числа случайных факторов. Если отклонения, вы-
вызываемые этими факторами, по абсолютной величине значительно
меньше чувствительности регистрирующего прибора, то они не обна-
обнаруживаются; при многократных измерениях одной и той же вели-
величины результаты получаются одинаковые, хотя ошибка и не равна
нулю. В этом случае, как и при однократных измерениях, крите-
критерием точности является цена наименьшего деления шкалы прибора
или десятые доли наименьшего деления. Если же отклонения, вы-
вызванные случайными факторами, сравнимы по абсолютной величине
с чувствительностью прибора, то их обнаруживают приборами,
и при измерениях одной и той же величины получаются результаты
(х19 х2, . . . , х„ ... хп), которые могут отличаться друг от друга в пре-
пределах точности данных измерений.
Когда число измерений невелико (п ^ 2), то для расчета точности
прямых измерений пользуются методами современной математиче-
математической статистики, разработанной для малого числа наблюдений.
В таких случаях полученную систему наблюдений над измеряемой
15 Заказ 1576. 225

величиной рассматривают как случайную выборку из некоторой гипо-
гипотетической генеральной совокупности, которая представляет собой
совокупность всех мыслимых наблюдений над измеряемой величиной
при данных условиях эксперимента. Задача математической стати-
статистики заключается в том, чтобы оценить параметры генеральной
совокупности по результатам данной случайной выборки с учетом
элемента неопределенности, который вносится ограниченностью
опытного материала. Поэтому в статистическом анализе следует
четко разграничивать параметры генеральной совокупности, кото-
которые обычно обозначают греческими буквами, и выборочные пара-
параметры, обозначающиеся латинскими буквами.
Для оценки точности прямых равноточных измерений исполь-
используют следующие критерии.
Среднее значение случайной величины
(среднее арифметическое). Пусть х1чх2, . . . , хо .. . , хп
обозначают п результатов измерений величины, истинное значе-
значение которой а. На основании закона нормального распределения
случайных ошибок доказывается, что при измерениях одинаковой
точности среднее арифметическое из результатов, полученных при
всех измерениях, является наиболее вероятным и наилучшим значе-
значением измеряемой величины:
X =
4-2-
A20)
¦=1
Это среднее значение принимают за приближенное значение а
и пишут а = х.
Остаточные погрешности (вероятнейшие).
Отклонение отдельных измерений от арифметического среднего назы-
называется остаточной погрешностью vr.
A21)
Алгебраическая сумма остаточных погрешностей 2^ =0.
Дисперсия и средняя квадратичная
ошибка. Рассеяние случайной величины относительно среднего
значения принято характеризовать дисперсией. Чем меньше точность
измерений, тем больше дисперсия. Для п найденных значений (х1ч
х2, . . , х., . . . .хп) случайной величины выборочная дисперсия
определяется выражением:
2 (*—*)
П— 1
A22)
Положительное значение корня квадратного из дисперсии назы-
называется средней квадратичной ошибкой отдельного определения или
выборочным стандартным отклонением
A23)
я —1
При оценке точности полученных результатов вычисляют также
выборочную дисперсию средней квадратичной ошибки:
i=n
i==1
п(п— 1)
A24)
Корень квадратный из этой величины называется средней квад-
квадратичной ошибкой среднего арифметического:
A25)
Генеральные (общие) дисперсии обозначают соответственно через
а2 и а|, а стандартные отклонения генеральной совокупности —
через а и а-.
Точность прямого измерения (вероятное
квадратичное отклонение среднего ариф-
арифметического). Точностью прямого измерения называют абсо-
абсолютную величину разности между х и а, т. е.
еа = |* — а\; ea = *a>fcS- A26)
где а — доверительная вероятность или надежность (доля случаев,
в которых среднее арифметическое при данном числе определений
будет лежать в определенных пределах; обычно пользуются надеж-
надежностью 0,95 и реже 0,99; 0,999); ?a k — коэффициент нормированных
отклонений при малом числе отсчетов (малой выборке), который за-
зависит от п и а. Значения величины ta k для различных а и к =
= п — 1 (где п — число измерений; к — число степеней свободы)
приведены в табл. 15.
Вероятная относительная погрешность.
Для характеристики точности метода недостаточно найти только еа,
но необходимо рассчитать и вероятную относительную погрешность
метода по уравнению:
226
15*
A27)
227

Таблица 15
Коэффициент нормированных отклонений ta k для а = 0,95; 0,99; 0,999
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
0,95
12,706
4,303
3,182
2,776
2,571
2,447
2,365
2,306
2,262
2,228
2,201
2,179
2,160
2,145
2,131
2,120
2,110
0,99
63,657
9,925
5,841
4,604
4,032
3,707
3,499
3,355
3,250
3,169
3,106
3,055
3,012
2,977
2,947
2,921
2,898
0,999
636,619
31,598
12,941
8,610
6,859
5,959
5,405
5,041
4,781
4,587
4,487
4,318
4,221
4,140
4,073
4,015
3,965
^\ а
k \
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
40
60
120
0,95
2,103
2,093
2,086
2,080
2.074
2,069
2,064
2,060
2,056
2,052
2,048
2,045
2,042
2,021
2,000
1,980
0,99
2,878
2,861
2,845
2,831
2,819
2,807
2,797
2,787
2,779
2,771
2,763
2,756
2,750
2,704
2,660
2,617
0,999
3,922
3,883
3,850
3,819
3,792
3,767
3,745
3,725
3,707
3,690
3,674
3,659
3,646
3,551
3,460
3,373
Интервальное значение измеряемой ве-
величины. Значение этой величины определяется выражениями:
A28)
x—t
а, Тс х
a<ix-\-t S-
а, к х
Равенства A28) точно разрешают задачу об оценке приближен-
приближенного равенства й^х.
Пример. Рассчитать погрешность серии (табл. 16) определений оптической
плотности раствора.
Таблица 16
Погрешности определения оптической плотности
исследуемого раствора
Определение
№
1
2
3
4
5
Суммы п = 5
Л=5—1=4
Измеренное
значение
оптической
плотности 1Ь
1,00
1,01
0,99
1,02
0,99
5,01
(D{ — D)-103
—2
+8
-12
+18
-12
0
(D.-Dy- 10е
4
64
144
324
144
680 • Ю-6
По данным табл. 16 вычисляем D, S и еа:
5 ^
=1.002;
680 • 10-6
г — 1
= 1,7 -КГ4
• 10-4 = 1,3 -Ю-2;
3,18-1,3-10-2
2,25
При а = 0,95 и п = 5 получим D = A,00 ± 0,02).
Отдельные результаты анализа не должны отличаться друг от
друга на величину, превышающую еа У 2. Эта величина может слу-
служить критерием для выявления данных, которые должны быть
исключены из обработки [336].
Ошибки косвенных измерений
Косвенным называется измерение, при котором вначале проводят
прямые измерения некоторых величин (хг, х2, х3, . . . , х., . . ., хп),
а затем по определенным формулам, связывающим эти величины
с измеряемой величиной г/, вычисляют ее значение, т. е. у является
функцией непосредственно измеренных величин:
,хп)
A29)
Каждая из величин х±, х2, . . ., х{, . . ., хп имеет свою ошибку
и в зависимости от формулы, по которой вычисляют результат анализа,
эти ошибки различно влияют на ошибку результата.
При оценке точности косвенных измерений применяют следующие
формулы.
Среднее значение косвенно определяемой
величины получают подстановкой в расчетную формулу сред-
средних арифметических значений непосредственно измеренных величин:
У = f (xL, x2, . . ., xt, . . ,,хп) и считают у ^ а (где а — истинное
значение косвенно определяемой величины).
Дисперсию косвенно измеряемой вели-
величины s2 вычисляют по фбрмуле:
дхг
яГ- Sl A3°)
df
228
где —- частная производная функции / (х^ х2, . . ., хг . . ., хп)
по х,. — прямо измеренной величине; Si. — дисперсия прямо из-
измеренной величины х{.
Иногда при обработке результатов косвенных измерений ограни-
ограничиваются только расчетом дисперсии S* или дают расчеты так назы-
называемых предельных абсолютной и относительной ошибок, вычислив
предварительно предельные абсолютные ошибки прямых измерений
229

по формуле: К = 3 S-; строго говоря, при малом числе прямых
измерений предельная абсолютная ошибка еа = ta kS-.
Точность значения косвенно измеренной
величины еа можно получить из выражения:
<*« = *«, *•¦
значения t , находят из табл. 15.
A31)
Интервальные значения косвенно измеряемой величины а:
Пример. Для определения концентрации железа в исследуемом растворе
Сх применили фотоколориметрический метод сравнения и из трех измерений были
получены следующие средние значения оптической плотности исследуемого
и стандартного растворов: Dx = 0,216; DCT == 0,148.
Выборочные дисперсии соответственно были равны: SD = 4 • 10~6;
SD = 4 • 10"в; концентрация стандартного раствора Сст = 1,20 мкг/мл (для
от
простоты расчетов Сст примем за точное число).
Определяем среднее и интервальные значения Сх с надежностью a = 0,95;
*й =
где
0,216
ст ст
Подставив эти выражения в приведенную выше формулу, получим:
с искомым содержанием (концентрацией С) определяемого ве-
вещества х.
Прямолинейная зависимость выражается уравнением:
У = а + Ъх A33)
Для вычисления параметров а и Ь, оценки их точности, интер-
интервального значения и для расчета с помощью этого уравнения неизвест-
неизвестных концентраций в исследуемых объектах применяют следующие
формулы.
Вычисление параметров а и Ъ. Чтобы найти зна-
значения параметров а и Ъ прямой Y = а + Ьх, анализируют серию
эталонов. Полученные данные могут быть представлены системой
уравнений:
У 2 ~= а
A34)
где п — число опытов; х. — известная концентрация определяемого
вещества в ?-м эталоне; у. — результат прямых измерений, связан-
связанных с анализом i-ro эталона; а и Ъ — неизвестные величины.
При построении градуировочных графиков обычно считают,
что величины х. являются точными результатами или, что ошибки
в определении х{ значительно меньше, чем в определении у.. Так как
значения yi отягчены ошибками измерений, то, строго говоря, ни
одна система значений а и Ъ не может удовлетворять всем п уравне-
уравнениям и задача сводится к отысканию таких значений для параметров
йи d, которые бы наилучшим образом удовлетворяли всем уравне-
уравнениям. Их вычисляют по формулам, полученным по методу наимень-
наименьших квадратов:
i=n i=n
i=n i—n
*=i i=i
*=i *=i
sc =.
!Т = 1,20- 2- Ю-з/219 -1Q-4 + 467- 1Q-
219 • 10-4
их
0 02Q
При а = 0,95; Л: = тг — 1=2 и ео,95 = 4,30 • ' ,Г = 0?072
^ =A,75±0,07)
- = 0,029
получим
Расчет калибровочного графика [42, 44, 45, 332, 333]
При фотоколориметрических и спектрофотометрических опреде-
определениях часто приходится строить калибровочный график, связы-
связывающий измеряемую величину Y (оптическую плотность D)
230
1=1
<=. \a
i=l
г = »г t = w
ь=-
*=i
A36)
Когда а мало отличается от нуля, то проверяют значимость этой
величины. Для этого вычисляют значение ta = -Ц- (где Sa— стандарт-
стандартна
ное отклонение параметра а) и находят его вероятность Р (\t\) ^ ta
при к = п - 2 по формуле, Р (\t\) ^ta= [I - Sk(ta)] . 2 (табл. 17).
231

tr
к
1=3
vo
g
И
Ф
,1
a <x>
я а
«5 ц
Ф
g
01ПОМЮОО*СООООС0^1Л^>ООв50505050505аг050505
»ЛСОСОСОС^[^С^00000000О5О5О5О5О5О5О5а5О5О5О5О5ОаО5О5в5О5О5О5
VO Ю Ю CD CD CO t^ t- t^ OO OO 00 00 00 O5 O5 O5 O5 «5 O5 O5 <05 O5 O5 O5 O5 O5 O5 O5 O5 О
OOiOOCD(MC^^HC\l-^HOOCM^^CNlOO-rHCO^Oq<OC^t *05C\l»OCD00000505O
<OCOt^-^HvOOOCVlirtOOOCOiOt^050CCICO^iOCDCDt^0000050505050505050
iOiOiOOOCDCDC^t--l>'000000000005050505050i05C350505050505050505E50
lOininoOCDCOt^t^t^OOOOOG00000505050505050505050i05050505050505050
OOOOOCO
iOiOvOCDCDCDt^t-t^00000000000505050505050505050505C505050i050505O
tt0^0000
OCOCrHU^OO^l>OC^tCD0005C^CO^tJOinCDt0000050i05050505050500i0505
inin»OCDCDCDt^t-t--OOOOOOOOOOOOOi05050i 05050505005 0505050505050505050505050
со
iOjOvOCDCDCDC^t*t--t-OOOOOOOOOOa50505050505050505050505050505050505050505050505050 ?
о о" © -^ 3
irtU^JOCDCDCDt^t--t^t--000000000005O50505050505050505O0505050505O50505e505O505050505 M
О О О §;
iO»OiOCDCDCDt^t--t^t--000000000000000505O5O50505O505O505O5O5O50505O;O5050505O5O505O5 Он
Oc^COC^CDOC^^^003^CO
lOlOlOCDCDCDCDt^t^t^t^0000000000000000O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5O5
Если окажется, что появление величины ta за счет одних случай-
случайных погрешностей маловероятно (Р <^ 0,05), то считают, что метод
включает систематическую ошибку а. Если же Р> 0,05, т. е. по-
появление величины ta за счет одних случайных погрешностей ока-
окажется вероятным, то метод не включает систематическую ошибку
и величину а в уравнении Y = а + Ъх можно приравнять нулю
и заново рассчитать угловой коэффициент прямой, проходящей через
начало координат:
A37)
Дисперсии S2a и S\ параметров аи Ъ. Определение
параметров уравнения а и Ъ по формулам A35) и A36) можно рассма-
рассматривать как результаты косвенных измерений. Поэтому дисперсии
S\ и S\ можно вычислить по формулам:
A38)
Полагая, что 5^ = 5| = . . .= 5^ = 5^, после преобразований
уравнений A38) и A39) получают:
г=1
*=1
i=l
A40)
A41)
Дисперсию 52, характеризующую рассеяние значений относи-
относительно прямой, вычисляют по формуле:
2
п — 2
A42)
где yi — результат прямых измерений для i-го эталона: Y- — ре-
результат для i-ro эталона, полученный расчетным путем из уравнения
Yi = а + bxi по известному х. и значениям а и Ь, найденным по при-
приведенным выше формулам.
232
233

Если метод не включает систематической ошибки а и прямая про-
проходит через начало координат, то дисперсия параметра Ъ вычисляется
по формуле:
A43)
где
"У" Л—1
Точность значения параметров
значений а и Ъ рассчитывают по уравнениям
П
, а, /с
A44)
а и Ъ. Точность
A45)
A46)
где ?а к — коэффициент нормированных отклонений, который нахо-
находят из табл. 15 при к = п — 2 и надежности а.
Если а = О, то при определении точности параметра Ъ значения
?а> к находят при к = п — 1.
Интервальные значения параметроваиб.
Интервальные значения а и Ъ вычисляют по формулам:
= a±t
а, к' /—
у п
? = О±Га> к-
A47)
A48)
Число значащих цифр, сохраняемое в конечном результате при
вычислении параметров аи Ь, определяется точностью их значений:
еа и е«
a b
В табл. 18 приведен расчет уравнения линейного калибровочного
графика для фотоколориметрического определения железа с сс-нитро-
зо-Р-нафтолом [44].
Уравнение калибровочного графика Y = 4,317 • 10~2 х перепи-
перепишем в виде: х = 23,164 Y или qFe = 23,164 D [мкг].
Расчет неизвестной концентрации по
уравнению Y = а -{- Ьх. После того как рассчитаны пара-
параметры а и Ъ и их интервальные значения, для определения неизвест-
неизвестной концентрации вещества (она должна быть заключена в интервале
концентраций, для которых составлен график) производят несколько
раз измерение величин у (г/1? г/2, . . ., у^ . . ., уп); по уравнению х.=
= —1—г— вычисляют значения х (хг, х2, . . ., xt, . . . , хп), а затем, как
234
03
н
03
Ри
Ен
О
о
и
I
ч
03
и
о
о
и
[ЭНЩ
я
a
I
ft
03
н
К
Расчс
о
и*
1
о
К
Сг1 а) О
ее
О
7
к ~
а * о
Число
еделени
а
о
о
00
ю
1
ю
464
о
о
СО
042
см
0,0
• 00
' см
• 1
' 00
* ОС
' см
• о
•S
• со
080
•см
'СО
т -^н
•О
•ю
•00
^^
*СО
' 00
327
• о
• об
00
340
.о
о
• ^
• с5
•о
• со
'^
5,8
'5
'см
• 1
•§
' СО
•о
¦-^
' СО
• СО
42*8
00
' оа
• (^
¦%
•О
см
. СО
3.7
• 1
• со
О5
тгН
СО
00
•О
' СО
СО
¦ш
см
¦8
' О
. СО
' 0,8
• о
см
см
со
О
00
к.44
112^
1
|
1
576
I
см
8
11,7
см
t—
см
см
II
я
Су:
учим:
, пол
Я
н
%
Л
нные
cd
О
О
cd
Рн
«
I
И
и
cd
<D
S
и
тст
оотве
о
и
ч
и
S!
о
е
00
1
О
ю
II
«о
О
24,89
СМ
11
и
5s>
00
О
3.53-
II
см
СМ
СО
.64,
1
СМ
¦^н
00
СО
1^-
t—
t>«
СМ
[>•
см
1
1
см
381
СМ
||
•
00
CN]
II
СМ
00
СО
СМ
СМ
I
см
00
29-3
00
О
щ
со
II
¦^н
СМ
СМ
||
СМ
t—
см
I
СО
Ю
.64,
О5
СМ
см
СМ
I
1
00
00
.
СМ
II
ю
о
о
л
СО
о
о
II
Он
СО
О
о
II
л\
1У
вобод
о
а>
К
ф
и
ф
н
о
t—
см
ео
i
О
СО
3.5
ет
О
1
3
н
cd
случ
ать
н
S
U1
с^
О
И
О
i
о
со
II
N
cd
9
ф
ч
о
до:
1=С
о
о
и
ф
S
и
ф
§
, отк
S
о
ее
cd
О-
VD
О
S
й
cd
Н
чг
СО
1
СМ
00
со
"а
о
235

в случае прямых измерений (стр. 225), находят среднее значение х,
дисперсию iS2, точность измерений еа и ошибку измерений ~ • 100
X
отн. %.
Пример. Рассчитать среднее и интервальные значения концентрации железа
и относительную ошибку с надежностью а = 0,95, если при повторных фотоколо-
фотоколориметрических определениях растворов, содержащих железо, оптическая плот-
плотность равнялась: D± = 0,602; D2 = 0,604; D3 = 0,601. Концентрации железа
(в мкг/мл), вычисленные для Dl4 D2, D3 по уравнению qFe = 23,164 D, равны
Сх = 13,95; С2 = 13,99, С3 = 13,92. Окончательные данные, рассчитанные по
формулам для прямых измерений, приведены в табл. 19.
Таблица 19
Данные расчетов
n
3
cFe,
мпг/мл
13,95
S2-104
12,5
^e0,95
0,07
8
CFe
OTH. %
0,5
Если для расчетов пользуются не уравнением, а построенным
калибровочным графиком, то следует принимать во внимание:
1) графики, которые служат измерительным целям, необходимо
вычерчивать с большой точностью и в достаточно большом масштабе
(во многих случаях примерно 20 X 25 см или 25 X 30 см);
2) если данные разбиты на небольшие группы, то примерно
половина точек каждой группы должна лежать по одну сторону
кривой, а половина — по другую;
3) если необходимо, чтобы точность отсчетов по графику отве-
отвечала точности измерений, то наименьшее расстояние, которое можно
отсчитать на графике, должно соответствовать величине ошибки
измерений. Так, например, если ошибка отсчетов достигает ±0,5 мм,
то абсолютную ошибку измерений и следует принять равной этой
величине (в масштабе). Однако рассмотренное требование далеко
не во всех случаях можно выполнить на практике и часто приходится
от него отступать обычно в сторону уменьшения масштаба. Следо-
Следовательно, отсчеты по графику могут быть менее точными, чем изме-
измерения, для которых он составлен.
Расчет определяемого минимума цветной реакции [12]
При расчете определяемого минимума т (в мкг)
DS
т = пА • Ю3 A2)
8
следует исходить из того, что величина D в этом уравнении опреде-
определяется погрешностью анализа, которая характеризуется при по-
236
мощи стандартного отклонения — средней квадратичной ошибки.
Так как стандартное отклонение зависит от количества определяемого
вещества [12], то целесообразно оценить его величину для значения
оптической плотности D, соответствующего определяемому мини-
минимуму т.
Для этого следует воспользоваться экспериментально найденной
зависимостью S = f (D) (в форме графика или эмпирического урав-
уравнения). Мерой определяемого минимума можно считать, по-види-
по-видимому, такое значение D, для которого абсолютная погрешность при
заданном числе опытов и достаточно большой надежности а не пре-
превысит половины определяемой величины. Вычисляя абсолютную
ос Г)
погрешность (точность) по формуле еа = —^=—, получим для а =
у п
= 0,95 и числа опытов п = 3, значение е0 95 = 2,5 SD, a Z>MHH —
= 5 SD. Величина SD находится путем аналитического (если это
возможно) или графического решения системы уравнений:
A49)
Этот способ применяли для расчета определяемого минимума
меди при анализе иодида натрия особой чистоты [12].
Различное содержание меди в иодиде натрия получали, смеши-
смешивая в необходимых соотношениях раствор препарата с содержанием
меди 8 • 10~5 % с раствором препарата, практически полностью
очищенным от меди; количество Nal в каждом опыте составляло 10 г.
Определение меди в Nal проводили фотометрированием хлороформ-
хлороформных экстрактов диэтилдитиокарбамината меди [164]. Оптическую
плотность исследуемых растворов измеряли относительно раствора
холостой пробы (не содержащей иодида натрия). Использованные
в расчетах значения оптической плотности представляли средние
арифметические величины из трех отсчетов на приборе, исправлен-
исправленные на собственное поглощение кювет.
В табл. 20 приведен расчет стандартного отклонения SD для од-
одной серии опытов (№ 4) [164].
Таблица 20
Расчет стандартного отклонения (SD) для одной серии опытов
%
5
Н
о
1
2
3
4
5
Оптиче-
Оптическая
плотность
430
360
383
397
417
(D. — D)-104
35
-35
-12
2
22
(Di — DJ-108
1225
1225
144
4
484
%
о
6
7
8
9
10
Оптиче-
Оптическая
плотность
D.-104
397
407
383
357
420
(D. — D).1O4
2
12
—12
-38
25
(D. — D)*-iQ*
4
144
144
1444
625
237

2#4= 3951 vlO; D = 394 • 10;
Число опытов n = 10
Дисперсия 5Ь = 5443;10'8 = 6,05 ¦
. — DJ = 5443 • 1O"8,
10
Стандартное отклонение SD = ]/б,05 • 10~6 = 2,46 • 10
Значения стандартных отклонений для шести серий приведены
в табл. 21.
Таблица 21
Стандартные отклонения (SD) при разных значениях D
(число опытов в каждой серии п = 10)
Серия №
1
2
3
4
5
6
1,868 •
1,022 •
0,548 •
0,395 •
0,222 •
0,083 •
ю-1
ю-1
io-i
ю-1
io-i
io-i
4,34-
3,42-
2,62-
2,46-
1,92-
1,79-
Ю-з
10
Ю-з
Ю-з
lO
Ю-з
3,489 • 10-2
1,045-10-2
0,300 • 10-*
0,156 • 10-2
0,049 • 10
0,007 • 10
DSD
8,007 • 10
3,495 • 10-4
1,436-10-4
0,097 • 10-4
0,426 • 10-4
0,149 • 10
Зависимость SD = / (D) оказалась в данном случае линейной.
Коэффициенты прямой SD = а + bD рассчитывали по табличным
данным (табл. 21) методом наименьших квадратов:
о
i» 2M»-B 5)"
Уравнение прямой имело вид:
SD = 1,761 • 10 +1,446 • 10-*2)
Рис. 108. Определяемый мини-
минимум меди: Аналитическое или графическое
1 — прямая sD =¦ / (D) рассчитана (рис. 108) решение системы урав-
по данным табл. 21 методом наи- ttptiwct*
меньших квадратов; иеыии.
2 — прямая получена по уравне- _
ншо D=bSD. (?п = 1,761- Ю-з + 1,446-
Точка пересечения прямых 1 та 2
(SD = 1,9»10-3 D =» 0,01) соответ-
соответствует определяемому минимуму
[12!.
дало значения: SD = 1,9 • 10; Дмин = 9,5 • 10~3.
При расчете m пользовались уравнением одного из калибровоч-
калибровочных графиков для определения меди на фотоколориметре ФЭК-М:
D = 2,706 • 10-2т—1,771 • 10т2
238
Подстановка найденного значения Z?M__
величину т = 0,35 мкг меди.
Условная чувствительность реакции а = 5
рассчитана по уравнению:
—
8
в это уравнение дала
10~2 мкг/см2 была
A3)
при значении е = 12,8 • 103 (стр. 25). Это значение чувствитель-
чувствительности при s = 5 см2 соответствует величине определяемого мини-
минимума 0,25 мкг.
Таким образом, при тщательной аккуратной работе фактически
достигнутая величина определяемого минимума лишь немного выше
соответствующей величины, рассчитанной теоретически.

Г Л А В А 2
НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ РАСЧЕТОВ
В ФОТОМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
ПРИНЯТЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ:
А — атомный вес;
б — степень связанности определяемого иона
в окрашенное соединение, '%;
Рк — константа устойчивости окрашенного со-
соединения;
Сх — концентрация исследуемого раствора,
г-мол/л или г-иоп/л;
Сст — концентрация стандартного раствора,
г-мол/л или е-ион/л;
Со — концентрация раствора сравнения, г-мол/л
или г-ион/л;
Сд — концентрация определяемого иона, не связан-
связанного в окрашенное соединение, г-мол/л
или г-ион/л;
Cw CR, CMR и т. п. — концентрация вещества, указанного
индексом, г-мол/л или г-иоп/л\
Dx — оптическая плотность исследуемого раствора;
DCT — оптическая плотность стандартного рас-
раствора;
Do — оптическая плотность раствора сравнения;
Е — степень извлечения определяемого иона, %;
ех — молярный коэффициент погашения;
/0 — интенсивность падающего светового потока;
/ — интенсивность светового потока, прошед-
прошедшего через слой поглощающего раствора;
к — коэффициент погашения;
/ср — коэффициент распределения;
К„v> , Кг,™ и т. п. — константа диссоциации соединения, ука-
занного индексом;
240
Kw — ионное произведение воды;
I — толщина поглощающего слоя, см;
М — молекулярный вес;
М — определяемый ион;
MRn — окрашенное соединение определяемого иона;
MMemR* — окрашенное (или бесцветное) соединение
мешающего иона с рабочим реактивом;
N — нормальность раствора;
п — кратность разбавления;
Я > ?rh и т* п> "" количество вещества, указанного индексом,
MR» m г-мол или г-ион;
р _ кратность избытка реактива (или кратность
экстрагирования);
RHW — фотометрический реагент;
R'Hm — маскирующий реагент;
а, щ г, /, /г, г, v, q — стехиометрические коэффициенты в уравне-
уравнениях реакций;
Рк> Y» ° ' % •' Л» ~" концентрационные константы равновесия;
В, f, h, S, t — условные обозначения;
д _ относительное отклонение от основного за-
закона светопог лощения, %;
у — объем неводного растворителя, мл\
у/ — объем водного раствора, мл.
Расчеты в фотометрическом анализе в большинстве случаев вы-
выполняются с использованием основного закона светопоглощения,
закона действия масс и закона сохранения массы вещества. Обстоя-
Обстоятельные расчеты, связанные с различными вопросами фотометриче-
фотометрического анализа и аналитического определения, описаны в учебнике
Н. П. Комаря [339] и работе Л. П. Адамовича [340]. В предлага-
предлагаемых ниже примерах использованы некоторые приемы расчетов этих
авторов применительно к фотометрическому анализу. Там же даны
различные примеры приближенных расчетов, которые, несмотря на
упрощающие допущения, позволяют получить вполне удовлетвори-
удовлетворительные результаты.
Для лиц, незнакомых с основами фотометрического анализа,
специально рассмотрены элементарные расчеты и приведены задачи
для самостоятельной работы.
Расчет коэффициента погашения, степени ослабления
светового потока и толщины слоя
окрашенного раствора
П р и м е р 1. Определить коэффициент погашения окрашенного
раствора, если известно, что при прохождении через слой 5 см этого
раствора первоначальная интенсивность светового потока уменьши-
уменьшилась в 5 раз.
Дано: /0 = 1,0; / = 0,2; I = 5 см.
Определить к.
16 Заказ 1576. 241

Решение:
k=-
ОЛ599О
= 0,14
l 5 5
Ответ: коэффициент поглощения к = 0,14.
П р и м е р 2. При прохождении через раствор толщиною 1 см
интенсивность излучения ослабляется на 10%. Какова будет интен-
интенсивность света при прохождении через этот же раствор толщиною
10 —°
Дано: 1± = 1 см; 12 = 10 см; /0 = 1,0; 1± = 0,9.
Определить /2.
Решение:
0,9
lg^ = AZ2 = tel»lll-Ю = 0,0457-10 = 0,457;
к~т- = 0,457; —lg /2 = 0,457; lg h = —0,457 = 1,5430
По таблице антилогарифмов находим, что /2 = 0,349.
Ответ: интенсивность света будет равна 0,349.
П р и м е р 3. Какая толщина слоя окрашенного раствора тре-
требуется для ослабления падающего потока света в 10 раз?
Коэффициент поглощения раствора равен 0,0457.
Дано: /0 = 1,0; / = 0,1; к = 0,0457.
Определить I.
Решение:
~ / ' к 0,0457 ~~" 0,0457 ~""*1'* *""
Ответ: толщина слоя равна 21,9 см.
Расчет кажущегося молярного коэффициента погашения
и концентраций окрашенного раствора при соблюдении
основного закона светопоглощения *
Пример 1. Рассчитать наименьшую концентрацию вещества,
которую можно определить фотоколориметрическим методом, если
известно, что молярный коэффициент погашения емакс окрашен-
окрашенного вещества равен 5 • 104, а наименьшее значение оптической
плотности, измеряемой при толщине слоя 5 см, равно 0,01.
Дано: емакс = 5 . 104; / = 5 см; ?мин = 0,01.
Определить Смин.
* Предполагается, что в составе окрашенного соединения содержится только
один атом определяемого элемента.
242
Решение:
0,01
- = 4 • 10~8 г-мол/л
Для того чтобы выразит* концентрацию определяемого ком-
компонента (иона) в мкг/мл, ну>*шо умножить полученную величину
на 1000 М (А):
<?мин = 4 • 10~8 • 1000М (Л) МКг1МЛ
Ответ: наименьшая концентрация окрашенного раствора Ра«на
4 • 10"8 г-мол/л, а определяемого компонента — 4 • 10 М (А)
мкг/мл.
Пример 2. Найти оптимальную толщину поглощающего слоя
(кювету) для фотометрировашШ окрашенного раствора соли железа
с молярным коэффициентом погашения емакс, равным 4 • 10d при кон-
концентрациях: 1) 2 мг железа в 50 мл и 2) 0,05 мг железа в 50 мл.
Оптимальное значение оптической плотности равно 0,43.
Дано: емакс = 4 • 103; W = 50 мл; q± = 2 мг; q2 = 0,05 мг;
DoaT = 0,43.
Определить 1г и /2.
Решение:
1. Для концентрации 2 м0 железа:
Сл =
WA
0,43
Fe
0,43
A1
WA
4. ЮЗ.
'^ 4-103. 8. ю-4
= 0,14 см
Fe
2 мм
50-56
2. Для концентрации 0,05 мг железа:
0,43
"опт "
0,43
WA
4-103.
Fe
0,05
50-56
4 • 103 . 2 . К)"*
— = 5,3 смя
см
Ответ: для указанных концентраций железа следует взять
кюветы с толщиной слоя соответственно 2 мм и 5 см.
Пример 3. Определит^ кажущийся молярный коэффициент
погашения окрашенного соединения железа, если известно, что опти-
оптическая плотность окрашенного раствора при максимальном погло-
поглощении монохроматического излучения в кювете с толщиной слоя
5 см равна 0,75. Концентрация растворенного железа составляет
0,05 мг в 50 мл.
Дано: D = 0,75; 1 = 5 см; qFe = 0,05 мг; W = 50 мл.
Определить е.
16* 243

Решение:
D
D
0,75
0,75
¦I
0,05
8,95 • 10
-nr = 8,35-103
50 • 55,85
Ответ: кажущийся молярный коэффициент погашения е равен
8,35 • 103.
Пример 4. Исследуемый раствор имеет оптическую плотность
0,9 при измерении в кювете с толщиной слоя 5 см. Чему равна его
концентрация, если стандартный раствор, содержащий 5 мкг/мл
этого же вещества, имеет оптическую плотность 0,6 при измерении
в кювете с толщиной слоя 3 см.
Дано: Dcr = 0,6; /ст = 3 см; 1Х = 5 см; Dx = 0,9; Сст=
= 5 мкг/мл.
Определить Сх.
Решение:
D = eCl
Следовательно, для сравниваемых растворов можно написать:
Разделив одно равенство на другое, получим:
cx h
C^ L
откуда
si х
=5
=4,5 мкг/мл
Ответ: концентрация равна 4,5 мкг/мл.
П р и м е р 5. Рассчитать концентрацию окрашенного вещества,
которую нужно создать в растворе сравнения, чтобы оптическая плот-
плотность исследуемого раствора, измеренная по отношению к воде,
уменьшилась с 2,0 до 0,8?
Дано: Dx = 2,0; D'X = DX-DO = 0,8.
Определить Со.
Решение:
С х С х — С q
или
С х-Со Dx-D0
0,8
-0,4; СХ—СО = О
откуда Со = 0,6 Сх.
244
Ответ: в растворе сравнения следует создать концентрацию,
равную 60% от концентрации исследуемого раствора.
Расчет отклонений от закона Бера
при разбавлении окрашенных растворов
Пример 1. Определить относительное отклонение (в %) от
закона Бера при разбавлении 0,2 М раствора салицилата железа
в 100, 500 и 1000 раз при:
1) избыточной концентрации реактива в 20%,
2) отсутствии избытка реактива.
Константа нестойкости окрашенного комплекса железа равна
4 . 107.
Дано: KMR = 4 • 10~17; щ = 100; п2 = 500; п3 = 1000; С =
= О,2М;р3 = 1,2; р2 = 1,0.
Определить А.
Решение:
1. При 20%-ном избытке реактива:
L-l) • 100=
A00-1) • 100-1,8
K,
2 = -^ (-0 • ЮО =
3-D • ЮО =
E00-1). 100 = 9,0-10-12%
\2 Q2
(ЮОО-1) • 100 = 1,8 • 10-ii%
2. При отсутствии избытка реактива:
— l) -100=1,3- 10-5%
—
/МТ?
~\) -100= у
(/Й3-1) • 100 =
(/500—1). 100 = 3,0-10-6%
(/1000-1) • 100 = 4,3 • 10-5%
Ответ: при указанных разбавлениях отклонение от закона Бера
будет составлять:
1) 1,8 • 10-12%, 9,0 • 10~12% и 1,8 . 101%;
2) 1,3 • 10-5%, 3,0 • 10% и 4,3 . 10%.
Следовательно, при определении любым методом железа в виде
салицилатного комплекса ошибкой от разбавления практически
можно пренебречь.
Пример 2. Определить относительное отклонение от закона
Бера при разбавлении 0,2 М окрашенного раствора роданида железа
в 20 раз, если известно, что избыточная концентрация реактива
245

составляет 100%, а константа нестойкости окрашенного комплекса
железа равна 9,3 • 10~4.
Дано: С = 0,2 М; KMR = 9,3 • 10, п = 20; р = 2.
Определить А.
Решение:
-1) • 100-
9,3 • 10
2-0,2
—1) * 100 = 4,4%
Ответ: отклонение равно 4,4%.
Следовательно, при определении концентрации роданида железа
любым методом, требующим соблюдения закона Бера, ошибка опре-
определения в этих условиях будет также не менее 4,4%.
Расчет количества реактива * и степени связанности
определяемого иона в окрашенное соединение
Пример 1. Определить в общем виде, какую избыточную
концентрацию реактива нужно создать в растворе, чтобы перевести
определяемый ион М в окрашенное соединение MRW на 99%. Кон-
Константа нестойкости окрашенного соединения равна KMR .
Дано: 6 = 99%; KMR; KRn ;
п т
Определить С^ hCdtj .
R RHm
Решение:
[R"] =
MRn [MRJ
[MRJ = 99% = 0,99; [Mw+] = 1% = 0,01
[MRW
[Mw+]
0,99
0,01
где n — количество ионов (молекул) реактива, связанных с опреде-
определяемым ионом в окрашенном соединении.
Если реактив является сильным электролитом, то его концентра-
концентрация CR будет равна концентрации [R~].
Если же применяемый реактив RHW является слабой кислотой
с константой диссоциации KR}I и реакция образования окрашен-
т
ного соединения проводится в равновесных условиях, то необходи-
необходимая концентрация реактива будет определяться его константой
диссоциации и кислотностью среды:
[R-] [Я+]т
К
RH
* Расчет приближенный.
см. на стр. 260.
246
Более точный расчет количества реактива
Заменив выражение концентрации ионов реактива R череа
константу нестойкости окрашенного комплекса, получим:
[RHJ=-
К
RH,,
где т — основность кислоты (реактива).
Для наиболее часто встречающегося случая использования одно-
одноосновной кислоты RH и простейшего окрашенного комплекса MR
получаем такое выражение:
Пример 2. Найти минимальную избыточную концентрацию
и количество сульфосалициловой кислоты RH2, необходимое для
полного перевода ионов железа в окрашенный комплекс при рН =
= 2, 6 и 9. Суммарная константа диссоциации двухосновной суль-
сульфосалициловой кислоты равна 2,5 • 105. Остальные константы
нестойкости окрашенных комплексов железа равны:
При рН = 2
К*
?--2,9-10-ii
s
Дано: pHx =2; [Я+]г = 1 • Ю; рН2 = 6; [Н+]2 = 1 • Ю;
Г 9 [НЧ 1 Ю9 K 25 10"^ K 23 X
р2
= 2,5 •
K
FeR+
= 2,3 X
_ Q. ГГТ+1 = Л . ЛГ)-9.
t/, |_ J. JL Jo X IV ,
х 10~15* К = 2 9 •
Определить С^п и Я-мт •
Решение. Минимальная избыточная концентрация сульфосали-
циловой кислоты RH2 определяется соотношением:
[RHW] — ^
ARH
Для рН = 2
[RH2]
_ ЮО^мн tH+l2 _ 100 ¦ 2,3 ¦ Ю-15_A ¦ IPJ _ по . 4п- 8.МОл,л
к
RH,
2,5
Для рН - 6
[RIT2] = -
К
Для рН - 9
[RH2] =
RH2
2,5 • 10-15
- = 2,2-10 г-мол/л
[Н+]2
К
RH2
1,1 • Ю A - Ю~9J
2,5 • 10-15
= 9 • 10 г-мол/л
247

Следовательно, при указанных выше значениях рН растворов
минимальная избыточная концентрация сульфосалициловой кислоты
RH2 должна составлять соответственно 9,2 • 10~3, 2,2 • 10~2
и 9 • 10"б г-мол/л.
Количество добавляемой сульфосалициловой кислоты практически
рассчитывают, исходя из наибольшей избыточной концентрации
(с учетом максимального расхода реактива на реакцию образования
окрашенного соединения с ионами железа). Например, к 50 мл рас-
раствора, содержащего 0,56 мг железа, нужно прибавить следующее
количество сульфосалициловой кислоты:
1) для создания требуемого по расчету избытка сульфосалици-
сульфосалициловой кислоты:
w
1000
• С =
1000
2,2 •
- 1,1
г.мол
2) на реакцию с ионами железа из расчета максимальной степени
комплексообразования:
Fe '
3 • 0,56
5,85 • 1000
¦ 3 • 10 г-мол
Суммарное количество реактива будет равно:
?общ = ?1 -f 02 = 1,1 • 10-3 + 3 • 10-5 = 1,13 • 10-з г-мол
Это соответствует примерно Ъ мл 10% раствора сульфосалициловой
кислоты.
Ответ: CRH2 = 2,2 • 10 г-мол/л\ gRHz - 1,13 • 10" 3 г-мол.
Пример 3. Рассчитать минимальную концентрацию и коли-
количество NH4SCN, являющегося сильным электролитом, необходимое
для полного связывания Fe3+ в окрашенное соединение. Константа
нестойкости роданидного комплекса железа равна 9,3 • 10 [341]
Дано: #FeSCN2+ = 9,3 . 10; б = 99%.
Определить q.
Решение. Для того чтобы полностью перевести Fe3+ в окрашен-
окрашенный роданидный комплекс, необходимо, чтобы отношение концен-
концентраций ионов было следующим:
[FeSCN2+]
[Fe3+]
= 100F = 99%)
Учитывая это и исходя из значения константы нестойкости окра-
окрашенного соединения, находим избыточную концентрацию SCN":
[SCN-]H36
[
100 = 0,093 г-ион/л
Поскольку роданид аммония — сильный электролит, его кон-
концентрация будет равна концентрации его ионов. Следовательно,
г-мол/л
248
Общее количество роданида аммония, необходимое для полного
связывания 0,56 мг железа в окрашенный комплекс в объеме 50 мл,
составляется из:
1) количества, необходимого для создания избыточной концен-
концентрации [SCN~]:
W _ 0,093 • 50
91- CNH4SCN
- = 4,65-
г/мол
2) количества, требуемого для связывания Fe3+, из расчета наи-
наибольшей степени комплексообразования:
Общее количество роданида будет равно:
Яобщ = 4,65 • 10 _(- 6 • 10-5 = 4,7 • 10 г-мол
Это соответствует примерно 5 мл 1 М раствора NEUSCN.
Ответ: Смин = 0,093 г-мол/л; qo6m = 4,70 • 10~3 г-мол.
Приведенный расчет применим при отсутствии в растворе других
комплексных ионов с реактивом. Но так как роданидные комплексы
железа очень непрочны и находятся в равновесии, то при этом коли-
количестве добавляемого реактива будет происходить образование раз-
различных железо-роданидных комплексов, содержащих в своем составе
от 1 до 6 SCN" на один Fe3+, хотя при найденной концентрации реак-
реактива практически все ионы железа (на 99%) будут связаны в окра-
окрашенный комплекс.
Расчет концентрации реактива, необходимой для образования
какого-то одного комплекса с определяемым ионом, приведен ниже.
Установление возможности применения маскирующих реагентов
и анализа в присутствии мешающих ионов
В фотометрическом анализе для устранения влияния примесей
обычно используют маскирующие средства, однако, при введении
в систему для связывания примесей комплексующего реагента
может произойти комплексование и определяемого элемента, отчего
концентрация фотометрируемого соединения уменьшится и резуль-
результаты определения окажутся заниженными.
Возможность использования различных комплексующих реаген-
реагентов в фотометрическом анализе с учетом равновесий, существующих
в системе, рассмотрена Л. П. Адамовичем в работе [340].
При общем рассмотрении этого вопроса следует учитывать рав-
равновесия *:
* Предполагается отсутствие ступенчатости комплексообразования. Знаки
зарядов опущены.
249

образования окрашенного комплекса:
образования комплекса с маскирующим реагентом
vM-^-rR' > м j{' j^ — у
протонизации фотометрического реагента
протонизации маскирующего реагента
Обозначив начальную концентрацию фотометрического реагента
через CR и маскирующего реагента (за вычетом его количества, из-
израсходованного на связывание примеси) чрезе CRM а равновесные
концентрации [Н+] = h, [M^RJ = х и [MvIVJ = z/, на основании
закона действия масс можем записать:
]a A50)
T A51)
а на основании закона сохранения массы
<?=0
J
A52)
A53)
Поскольку анализ проводят при оптимальном и известном зна-
значении рН, можно вычислить числовые значения выражений:
Q
2=0
!=Л И
J=0
Исключив из уравнений A50) и A51) [М] и подставив затем
в полученное выражение значения [R] и [R'] из уравнений A52)
и A53), после преобразований получим:
A54)
Учитывая, что метод анализа должен обеспечить практически
полное связывание определяемого элемента в фотометрируемое со-
соединение, находим, что С
м
см
т. е. х = ; с другой стороны,
250
маскирующий реагент не должен связывать определяемый элемент
более чем на 1 % *. Тогда у = 0,01 .
Подставив значения х и у в уравнение A54), получим:
p«
I
ЮОуу \ «v ^ / CR^ °>01 у
A55)
Это выражение позволяет подсчитать начальную концентрацию
фотометрического реагента, отвечающую перечисленным условиям
опыта. Если расчет дает нереально большую величину Сд, значит
выбранный маскирующий реагент для этого определения не при
годен.
Пример 1. Выяснить возможность применения этилендиа-
минтетрауксусной кислоты (H4Y) для маскирования примесей при
определении бериллия альбероном (H3R~) при рН = 4,5 и началь-
начальных концентрациях Сш = 1 • 10~4 г-мол/л и CR, = 1 • 10~3 г-мол/л.
Составляем уравнения основных равновесий:
^z> H3R-; ag = ai = 1,89-102
При рН = 4,5 этилендиаминтетрауксусная кислота с бериллием
образует кислый комплексонат, т. е. HY3" входит в состав образу-
образующегося комплекса. Поэтому HY3" следует рассматривать как на-
начальную частицу, участвующую в реакции протонизации:
При / = 1—3 имеем [341] %г = 1,45 • 106; к2 = 6,8 • 108;
х3 = 6,8 • 10^.
=^1 BeH2R рк = 2,34- 108; a = ji = l
^=> BeHY" 7 = 6,7-108; v = r-=l
При a = ii = r = v=l уравнение A55) упрощается:
сп-^ш+ ЮО JJ (CR>-0,01CM) A56)
Находим величины S л t при h = 3,2 • 10 (рН = 4,5):
Q
S = ^oqhq = 1 +1,89 • 102 • 3,2 • 10= 1,006 & 1
9=0
= 1 • 10-4+100
t = ^ *jhJ' = 1 + 46,5 + 0,7 + 0,002 ^ 48,2
6 7 • 108 • 1
A
3~1' 10) ^ 6Д
г'М0Л/л
* Если анализ проводят в интервале концентраций, превышающем чув-
чувствительность определения в 100 раз и более, то это условие может быть менее
жестким: можно допустить и 10% связывания определяемого элемента при
условии соответствующего построения калибровочного графика.
251

Такая концентрация альберона является нормальной и, следова-
следовательно, этилендиаминтетрауксусная кислота может применяться
в качестве маскирующего реагента при определении бериллия с аль-
бероном.
Пример 2. Установить возможность применения трилона Б
(H2Y2~) в качестве комплексующего реагента при определении
Mg2+ с эриохром черным Т (HdR) при рН = 7 (h = 1 • 10), См =
= 1 • 10~ 4 г-мол/л, CR, = 1 • Ю г-мол/л.
При рН = 7 трилон Б образует средние комплексонаты, поэтому
Y4" + / Н+ ^=± H/YC4.
При j = 1,2 имеем пг = 1,8 . 1010; х2 = 2,6 . 1016.
При q = 1,2 имеем а
Вычисляем:
- 3,5 • 1011; а2 = 7,0 • 1017
^± MgR" рк = 1 • 1Q7; а = ц = 1
4; *=
= 2>06 *103
2 2
При a = \i = r =
нию A56):
2
.7=0
= l величину CR рассчитываем по уравне-
уравне100 г-мол/л
Такую концентрацию фотометрического реагента в растворе
создать невозможно и, следовательно, присутствие трилона Б исклю-
исключает фотометрическое определение магния с эриохром черным Т.
Этот вывод хорошо согласуется с общеизвестным фактом — приме-
применением эриохрома черного Т в качестве комплексонометрического
маталлоиндикатора при титровании магния раствором трилона Б.
Пример 3. Установить пригодность а) оксалат-ионов и б) фто-
фторид-ионов для связывания примеси Fe (III), мешающей фотометри-
фотометрическому определению кобальта в виде роданидного комплекса.
Концентрации (в г-мол/л) реагирующих веществ следующие:
СоС12-0,1; FeCl3-0,l; KSCN - 0,3; К2С2О4 - 0,2.
В связи с. ориентировочной (не количественной) постановкой
вопроса задачу решаем упрощенно: все коэффициенты активности
полагаем равными единице; ступенчатостью комплексообразования
пренебрегаем; вследствие высокой концентрации аддендов учитываем
существование только монокомплексов.
Решение:
а. Ионы железа участвуют в следующих равновесиях:
,+ =9,3-10-*
FeC2Oj
JFeC8O+
= 2,5 «109
Эти два уравнения можно просуммировать, поскольку выпада-
выпадающая при этом из рассмотрения частица Fe3+ имеет исчезающе
малую концентрацию по сравнению с концентрациями других ча-
частиц равновесия.
FeSCN2+-f C2Of-
концентрации,
A57)
Исходные
г-мол/л
Равновесные концентрации,
г-мол/л
0,1
По закону действия масс
0,2
0,1 +
@,1-я)
х 0,1
@,4-*)
— X
-2,32
0,3
ОЛ—х
•1С«
Решая это уравнение относительно неизвестной х, получим:
х = [FeSCN2+] = 1,7 • 10~7 г-мол/л, т. е. окрашенный ион FeSCN2+,
создающий помехи определению Со (II), практически полностью
разрушается.
Теперь необходимо выяснить, как влияет введение маскирующего
реагента на основной объект анализа — ион CoSCN+. Ионы Со2+
так же, как и Fe3+ будут участвовать в двух равновесиях:
CoSCN+
CoC2O4 Kv =
= 5 • 104
Суммируя эти два уравнения (по тем же соображениям, что и
для Fe3+), получим:
CoSCN+ + C2Or ^z> CoC2O4 + SCN- iTp = ^CoSGN+PcoG,o4-=50
Расчет, подобный приведенному выше (для Fe3+), дает равновес-
равновесную концентрацию [CoSCN+] = 7,1 • 10 г-мол/л. Это означает,
что только 7,1% начального количества кобальта, предназначенного
для фотометрического определения, останется неизменным, а 92,9%
превратится в СоС2О4. Следовательно, в качестве маскирующего
средства для рассматриваемой системы оксалат-ион не пригоден.
б. В случае маскирования с помощью фторид-иона следует рас-
рассмотреть равновесие:
FeSCN2+
A33)
KV =
F2+ = 9'3 * 10"* • 1,1 • 10» = 1,02 • 1Q3
252
Хотя константа этого равновесия и меньше константы равновесия
{157), тем не менее аналогичные расчеты показывают, что при вве-
введении в систему фторид-ионов в количестве, равном количеству при-
присутствующих^ ионов SCN", первоначальная концентрация [FeSCN2+)
уменьшается почти в 200 раз; повысив еще больше концентрацию
фторид-ионов, можно практически обесцветить и более концентри-
концентрированные растворы FeSCN2+. Роданид кобальта разрушаться при
253

этом не будет, так как фторидные комплексы кобальта очень неустой-
неустойчивы.
Пример 4. Определить оптимальную избыточную концентра-
концентрацию реактива, необходимую для полного связывания определяемого
иона в окрашенный комплекс в присутствии постороннего иона или
в условиях образования нескольких окрашенных комплексных со-
соединений определяемого иона. Например, определить оптимальную
концентрацию салициловой кислоты H2Sal, которую необходимо
создать для определения железа в присутствии меди при рН = 5.
Константа диссоциации салициловой кислоты равна 4 • 107.
Ионы Fe3+ образуют окрашенный комплекс с салициловой кислотой
FeSal+ с константой нестойкости KFeSal+ = 4 • 107.
Ионы Си2+ тоже образуют комплекс с салициловой кислотой
CuSal с константой нестойкости, равной 4 • 10"и.
Итак:
для FeSal+
К
PeSal+ ¦
[Fe3+] [Sain
[FeSal+]
для CuSal
[CU2+]
[CuSal]
Удовлетворительное определение железа в присутствии меди
возможно только в том случае, если ионы железа будут практически
полностью связаны в окрашенный комплекс (б ^ 99%), т. е.
(FeSal+] : [Fe3+] ^ 100 : 1, в то время как ионы меди должны быть
совершенно не связанными в салицилатный комплекс (б ^ 1%),
т. е. [CuSal] : [Cu2+] ^ 1 : 100. Подставив указанные выше отно-
отношения концентраций ионов в выражения их констант нестойкости,
получим:
[Fe3+] [Sal2-] ^ j_ gal2
[FeSal+] 100 l J
Перемножив левую и правую части рассматриваемых равенств,
получим выражение для оптимальной избыточной концентрации
ионов реактива*: #FeSaI+ #CuSai = [Sal2-]2.
Отсюда [Sal2"] =l/XFeSal+ZGuSal.
К
FeSal+
* В общем случае оптимальная избыточная концентрация ионов реактива
(для наиболее полного связывания определяемого иона в окрашенный комплекс
в присутствии постороннего иона или в условиях возможного образования
другого окрашенного комплекса) всегда рассчитывается как среднее геометри-
геометрическое из произведений констант нестойкости рассматриваемых соединений:
254
Подставив значения констант, получим: [Sal2"] = ]/4 • 107
. 4 • 10"u = 4 • 104 г-ион/л.
Так как салициловая кислота является слабой, то ее избыточная
концентрация будет определяться константой диссоциации и кислот-
кислотностью среды:
[HaSal] -
tSal2~]
10-5J
к
H2Sal
4 • 10-17
= 1 • 10 7 г-мол/л
Пример 5. Определить, какова степень связанности Fe3+
в окрашенный роданидный комплекс FeSCN2+ в присутствии С1",
если известно, что избыточная концентрация С1" превышает кон-
концентрацию SCN" в 60 раз, и константы нестойкости: для хлорид-
ного комплекса железа
^S'^ • 10~2
для роданидного комплекса железа
^FeSGN2+= 9,3-10-4
При небольших концентрациях G1" образует с Fe3+ бесцветные
комплексы, которые слабее, чем роданидные, однако, при достаточной
концентрации их в растворе наступает равновесие *
Константа этого равновесия будет равна:
[SCN-] [FeC12+] К-
р
vFeSCN2+
[FeSCN2+] К
S^-*«-?
По условию задачи отношение концентраций ионов [СГ ] :
: [SCN~ ] = 60. Подставив это отношение в выражение константы
равновесия, найдем соотношение между концентрациями роданид-
роданидного и хлоридного комплексов железа при этих условиях:
[FeCl2+] [C1-] ffp
[FeSCN2+] [SGN-]
60
Следовательно, 40% железа будет связано в окрашенный ком-
комплекс, а 60% железа будет находиться в форме бесцветного комплекса
FeCl2+.
Пример 6. Определить соотношение констант нестойкости
окрашенных соединений определяемого и мешающего ионов, при ко-
котором устраняется влияние последнего. Константы нестойкости
сравниваемых соединений будут равны соответственно:
^MR =
[MR]
И Кл
_ (MMeml[R)
1 [MMen,R]
* Равновесие между роданидными комплексами железа для простоты не
принимается во внимание.
255

Для устранения влияния окрашенного соединения мешающего
иона нужно создать такие условия, при которых определяемый
ион будет связан в комплекс на 99 %, а мешающий ион — лишь на
1%, т. е. [М] : [MR] = 1 : 100 и [Ммеш] : [МмешШ = 100 : 1. Под-
Подставив эти отношения концентраций в выражения их констант
нестойкости, получим:
100
К
Мм
100 [R]
1
Сопоставив полученные значения между собой, получаем зависи-
зависимость между константами нестойкости KMR и Кш :
1
100
= Ю4 • К
откуда ^ммешК = Ю • Кшвг
Таким образом, для полного устранения влияния мешающего
иона необходимо, чтобы константа нестойкости окрашенного соеди-
соединения определяемого иона была в 104 раз меньше константы нестой-
нестойкости окрашенного соединения мешающего иона.
Расчет равновесных концентраций комплексных ионов [339]
Рассчитаем равновесные концентрации комплексных ионов рода-
роданида кобальта при 0,02 и 0,2 М избыточной концентрации SCN""
и общем содержании Со2+ ОД г-ион.
Ионы Со2+ с SCN" образуют следующие комплексы:
GoSGN+ ^z
Co(SCNJ ^=±. GoSGN+ + SCN- .
[Go(SCNK]- ^=± Co(SCNJ + SCN
[Co(SGNL]2- :^=± [Co(SGNK]-
Обозначим [Co(SCNL]2- через x, [Co(SCNK]- - У, Co (SCNJ - z
CoSCN+ — p, Co2+ — q и выразим их через концентрацию х с исполь-
использованием ступенчатых констант нестойкости. Тогда получим:
У —
[SGN"];
уК3 ^
[SCN-]' [SCN-p
[SGN-]
[SGN"]3
4 [SGN-] ~~ [SCN"]4
Суммарное количество всех комплексных ионов кобальта равно
общему количеству кобальта в растворе, следовательно:
[SCN-
[SGN-]*
Для концентрации 0,02 г-ион/л SCN"" получают уравнение:
х , *-1,1 , д:> 1Л - 5 . х- 1,1 .5- 1,0 , х -5,5-Ю-з
0,02 ' @,02J ~^~ @,02K "г" @,02L '
•г + 55* +1,37-104я +0,68-10^ + 3,45 -10^ = 0,1;
72,83- 104я=-0Л; ж = 1,37- 10--7 г-ион
Затем рассчитывают количество каждого иона и его процентное со-
содержание:
Количество иона, г-ион
х = 1,37.10-7
у = 55* = 55-1,37 • Ю= 7,55 • 10"»
z = 1,37 • 104ог=1,37 • 104 • 1,37 • Ю"? = 1,87 • Ю~3
р = 0,68-106* = 0,68- 106 • 1,37-10 = 9,3-10-2
g - 3,45 • 104* = 3,45-104-1,37-10-7 = 4,74-Ю-з
Процентное содержание иона
от общего количества, %
0,1
7,55-10-6
0,1
. 1,87-10
4=-
0,1
9,3; 10~2
0,1
4,74-Ю-з
0,1
100 = 7,55-10-»
f. 100 = 1,87
100 = 93,00
100-4,74
256
Аналогичный расчет производят для концентрации SCN"
0,2 г-ион/л.
Расчет оптимального значения рН раствора [340]
При взаимодействии гидролизующихся металл-ионов с реакти-
реактивами слабокислотного характера выход продукта реакции зависит
от рН раствора. Повышение рН приводит к увеличению концентра-
концентрации аниона реактива, но из-за увеличения гидролиза уменьшается
концентрация металл-иона. Снижение рН подавляет гидролиз, но
увеличивает протонизацию реактива. Существует некоторое опти-
оптимальное значение рН раствора, при котором наблюдается макси-
максимальный выход продукта реакции. Для установления этого значения
рН необходимо рассмотреть основные процессы, протекающие в рас-
растворе:
1. Образование фотометрируемого соединения
^Ra #p = pK A59)
gR Kv = aq A60)
A61)
257
2. Протонизация реактива
3. Образование гидроксокомплексов металл-иона
М + Ш20 ^=>
17 Заказ 1576.

Введем обозначения: [Н+] = h< [М RJ = х
Начальная концентрация металл-иона С
Начальная концентрация реактива CRU
Применяя закон действия масс к равновесиям A60) и A61),
получим:
[М (ОН),] =т|, [М] h-t; [HgR] =ag[RJ ЬЛ
На основании закона сохранения массы можно написать:
Откуда
г=0
Q
2=0
Применяя закон действия масс к равновесию A59), получаем:
Cm-\ixy I CR-a
A62)
Частная производная этого выражения, взятая по h, после при-
приравнивания ее к нулю позволяет вычислить [Н+], отвечающее наи-
наибольшему выходу продукта реакции х.
д
~dh
i y ( %
J=0 I \q=:0
Взяв производную и раскрыв знаки сумм, получаем уравнение:
2Т]2 ,
.. .)=o
A63)
Подставив в уравнение A63) значения для a, jx, т|г. и ад и решив
его, находят искомое оптимальное значение [Н+], которое, как видно
из уравнения A63), не зависит ни от начальных концентраций ком-
компонентов, ни от константы образования продукта реакции. Для про-
простейшего случая, когда образуется соединение состава 1 : 1 и сту-
ступенчатость процессов A60) и A61) отсутствует, т. е. а = (л = / =
= ^ = 1, уравнение A63) принимает более простой вид:
258
откуда
A64)
Если расчет оптимального значения рН не совпадает с опытными
данными, то это указывает на неправильное представление о химизме
процесса.
Пример 1. Рассчитать оптимальное значение рН для реакции
Ве2+ с альбероном.
Ионы Ве2+ с альбероном образуют окрашенное соединение по
реакции:
" ^=± BeH2R + H+
Так как образуется простейший комплекс состава 1:1, а в ре-
результате гидролиза Ве2+ — простейший гидроксоион ВеОН+, то
стехиометрические коэффициенты реагирующих частиц во всех
равновесиях будут одинаковыми и равными единице (а = \х = I —
-.= Q = 1). Следовательно, расчет оптимального значения рН про-
производят по формуле A64):
По литературным данным [160, 161] константа, диссоциации аль-
берона, отвечающая равновесию H3R~ ^ Н+ + H2R2~, равна
5,3 • 10 Константа нестойкости гидроксокомплекса ВеОН+ равна
3,31 • 10"8 [341].
Подставив значения #НзК_ и #Ве0Н+ в формулу A64), получим:
[Н+]опт = 10-7
рНога =
= 4 • 10-5 г-ион/л
Полученная величина рН = 4,4 хорошо согласуется с установ-
установленной экспериментально (рН = 4,5) [342].
Пример 2. Найти оптимальное значение рН для реакции
Fe (II) с 1-нитрозо-2-нафтолом (HR).
По литературным данным [13] Fe(II) образует с ^нитрозой-
нафтолом соединение состава 1 : 3. Константа диссоциации реактива
равна 2 • 10"8. Константа нестойкости гидроксокомплекса FeOH+
равна 2,75 • 10~6. Поскольку [л = / = (?= 1, аа = 3, для расче-
расчетов используем общее уравнение A63). Подставляя в него значения
для (л, а, / и Q, получаем:
"Hi
17*
259

После некоторых преобразований решаем квадратное уравнение
относительно неизвестной h:
л
Выражая ог =-= и т^ =
FeOH+
и используя только поло-
положительное значение корня, получим:
[НЧопт^
К2
-+з-
31К
HR
=--0,66-10-8 — —
Ю-14
Ю-8- 2,75 • 10-6
l/ ю-28
У 2,752 • 4 • Ю-28
Ю-14
2 • 10"8 • 2,75 • 10"«
= 0,4-10"8 г-ион/л или рНопт = 8,4
Рассчитанная величина оптимального значения рН = 8,4 хо-
хорошо согласуется с экспериментально установленным значением рН
раствора для этого определения. Опытное рН0ПТ = 7,5 [162].
Пример 3. Рассчитать оптимальное значение рН для реакции
ионов никеля с диметилглиоксимом.
Никель с диметилглиоксимом (в присутствии окислителя) обра-
образует внутрикомплексное соединение состава 1 : 3. Константа кислот-
кислотной диссоциации диметилглиоксима равна 2,88 • 10"п. Константа
нестойкости гидроксил-иона Ni равна 1,07 • 10. Поскольку \х =
= / = <? = 1, аа = 3, то расчет выполняется аналогично преды-
предыдущему примеру (см. пример 2):
10-14
= 0,96-10-и [^ 2,88-10-11.1,07.
Ю-28
-+з-
2,882 • 102 • 1,072 • 10-ю 1 ° 2,88 • 10"H • 1,07 • 10
= 3,25 • 100 е-ион/л; рНопт = 9,5
Вычисление концентрации реагента г обеспечивающей
необходимую полноту связывания определяемого элемента
[340]
При взаимодействии гидролизующегося металл-иона М с реаген-
реагентом HgR, являющимся слабой кислотой, в растворе существуют сле-
следующие равновесия:
образование фотометрируемого соединения
A65)
260
гидролиз определяемого иона
М + Ш20
протонизация реактива
R-f
HgR Kv = oq
A66)
A67)
Обозначая равновесные концентрации [Н+ ] = h, [M^RJ — х,
начальные концентрации определяемого иона и реактива соответ-
соответственно Сш и CR и применяя закон действия масс к равновесиям
A66) и A67), получим:
[М (ОН),] = ти [М] к-*; [HgR] - oq [R] ^
На основании закона сохранения массы имеем:
»=0
Q
q=0
run
откуда [М] =
„ rR1 -
и [R] -
Наконец, применяя закон действия масс к равновесию A65),
получаем уже встречавшееся уравнение A62):
В зависимости от поставленных условий решение этого уравнения
позволяет рассчитать либо у- долю несвязанной начальной концен-
концентрации определяемого элемента, либо его абсолютную несвязанную
концентрацию С± (в г-мол/л).
1. Расчет у- доли несвязанной Сж
Введя в уравнение A62) условные обозначения /, S и В
2
г=0
s*"" / г -Y { к* Л*
261

получают более простое выражение этого уравнения:
—
а у"
A68)
Так как определение проводят при оптимальном (известном)
значении рН и константы rj. и Gq также известны, величина В легко
вычисляется.
Для простейшего случая, когда a = \i = I = Q=l выраже-
выражение A68) приобретает вид:
сп = см Н—5" ^ Сш + ~ТГ A69)
2, Расчет несвязанной концентрации См, равной Сд (в г-мол/л).
С*,
По условию См — \ix = Сд; \лх ^ См; х
м — \ix = Сд; \лх ^ См; х ^ —. Учитывая эти
условия и подставляя условные обозначения /, S и В в уравнение
A62), получим:
'М
У. \<Х
1 V-
откуда
а
7
A70)
Для простейшего случая, когда a = \i=I = Q = l, получаем
Нужную для расчетов концентрацию См находят при оптималь-
оптимальных значениях навески анализируемого образца и фотометрируемого
объема (см. стр. 51)
где а — оптимальная навеска, г; р — содержание определяемого
элемента в образце, %; Аш — атомный вес элемента М; W— опти-
оптимальный объем раствора, мл.
Пример 1. Вычислить начальную концентрацию альберона
(H3R~), обеспечивающую связывание Ве2+ в окрашенный комплекс
на 99,9% (у = 1 • 10). Взаимодействие происходит между гидро-
262
лизующимся ионом и слабой кислотой при См = 1 • 10 г-ион/л
и йопт = 3,2 • 10-*:
Ве2+ + H2R2- ^z> BeH2R рк - 2,34 • 108
1
H3R" <ji =
Кт
BeOH+ + H+ тц =
К
- =¦ 1,89 • 102
1м =3-10-7
BeOH+
Так как \i=a = I = Q=l начальную концентрацию CR pac-
считывают по уравнению A69). Определив / =
= 1,01
i=0
и S =
= 1,005, находят:
_, .п-д - 1,01-1,005
1 • 10"» • 2,34 • 108
1,1 • 10 г-мол/л
Количество альберона, добавляемое при определении бериллия
в этих условиях, по опытным данным составляет 1 мл 0,1% раствора
в объеме 10 мл [342], что соответствует концентрации CR =l,8x
X 10" 4 г-мол/л.
Пример- 2. Вычислить начальную концентрацию ксиленоло-
вого оранжевого (H3R~), обеспечивающую: а) связывание Zn2+
в 1 • 10" 4 М водном растворе ZnCl2 до равновесной концентрации
Zn2+ = 1 • 10 г-ион/л при рН = 5,8; б) связывание Zn2+ в окра-
окрашенный комплекс на 99,9% при рН = 5,8.
Ксиленоловый оранжевый образует комплекс с цинком по реак-
реакции:
4- ^z± ZnH2R2" рк = 1,7 .106
LZnOH+
Кроме того, происходит образование гидроксоионов Zn2+
Zn2f + IT2O ^z± ZnOH+-fH+ T|i = -
и протонизация реагента:
H3R3" ax =
1
К
- = 2,5-106
H3R8~
Так как стехиометрические коэффициенты jx=a = / = @=l,
то для расчетов используем уравнения A71) и A69).
а. По условию: CZn2+ — 1 • 10" 4 г-ион/л; Сд = 1 • 10~6 г-ион/л;
h= 1,58 • 10~6.
I Q
Вычислив / = 2ч.-л"* = 1 и 5 = 2iOqhq = 4,95 находят:
*=0 $=0
1.7- !ое49!5 10-е) -3,
91
263

б. По условию: CZn2+ = 1 . 10" 4 г-ион/л; h = 1,58 • 10"в;
у = 1 . 10.
Определив / = 1 и 5 = 4,95, вычисляют:
1 • 4,95
l-10-з. 1,7-106
— 3- 10~3 г-мол/л
Расчет полноты извлечения определяемого соединения
органическими растворителями
Полнота извлечения определяемого иона зависит от коэффи-
коэффициента распределения его в несмешивающихся друг с другом раство-
растворителях. Коэффициент распределения представляет собой отношение
суммарных равновесных концентраций распределяющегося вещества
в обеих фазах растворителей (органическая фаза и вода):
*P = -
[М]о
[М],
Полноту извлечения вещества характеризуют также и степенью
извлечения Е:
W
KV
100%
где W и V— объемы водной и неводной фаз соответственно, измерен-
измеренные в одних и тех же единицах.
Очевидно, чем больше коэффициент распределения Kv и меньше
отношение WlF, тем выше степень извлечения Е. Зависимость между
числом экстракций р, необходимых для уменьшения содержания
экстрагируемого вещества в водной фазе в xBSiJxK0H раз, коэффи-
коэффициентом распределения Kv и объемами несмешивающихся фаз W и V
выражается формулой:
W
A72)
или
p=-
где янач и хкон — начальная и конечная концентрации извлекаемого
вещества в водной фазе.
Пример 1. Определить степень извлечения диметилглиокси-
мина никеля из 50 мл водного раствора (рН-8) при встряхивании
с 5 мл хлороформа. Коэффициент распределения к0 = 410.
100
1 +
50
- = 97,5%
410-5
264
Пример 2. 100 мл водного раствора, содержащего 5 г-мол/л
НС1 и 0,5 г-мол/л FeCl3, встряхивают с 10 мл диэтилового эфира.
Коэффициент распределения FeCl3 в системе эфир — вода в этих
условиях составляет 17,6. Вычислить:
а) степень извлечения и снижение концентрации Fe3+ в водной
фазе за одну экстракцию;
б) число последовательных экстракций, необходимых для дове-
доведения концентрации Fe3+ в водной фазе до величины 1 • 10" 4 г-мол/л.
a) E = -
100
1 +
100
- = 63,5%
17,6-10
100
100 + 17,6-10
= 0,18 г-мол/л
б) р =
lgO,5-
lg A004-17,6-10)—lg 100
9 экстракций
Пример 3. Из водных 0,1 М растворов солей La, Sm и Th
объемом по 100 мл последние извлекаются в виде оксихинолятов
троекратной экстракцией хлороформом. Рассчитать минимальный
объем растворителя при однократной экстракции, необходимый для
уменьшения концентрации каждого из элементов в водном растворе
до величины ^1 • 10" 4 г-мол/л. Коэффициенты распределения соот-
соответственно равны: кЬа = 370; &Sm = 280; kTh = 250.
W I — - —
^Za = -
100
= ^ do"'/.. 10'/.-l)~ 3,5
^Th = -
Задачи для самостоятельных расчетов
Для облегчения самостоятельных расчетов рассмотрим несколько
решений задач.
Задача 1. При определении железа в виде моносульфосали-
цилата оптическая плотность раствора, содержащего 0,23 мг железа
в 50 мл, оказалась равной 0,264 при толщине слоя (кюветы) 2 см.
Вычислить значение кажущегося молярного коэффициента погаше-
погашения моносульфосалицилата железа.
D 0264 I 2
уф
Дано: D = 0,264; I = 2 см;
Определить
еза.
qFe = 0,23 мг; W = 50 мл.
265

Решение. Из уравнения основного закона светопоглощения
известно, что
8 =
а
Концентрацию железа определяют по формуле:
п - - е • ; 7,8 • 10~5 мг-ион/мл (или г-ион/л)
_ ^ 50 • 55,85
Затем определяют е:
D
0,264
7,8-Ю-2
1,7 • 103
Ответ: e ^ 1,7 • 103.
Задача 2. Навеску стали 0,1 г растворили в 100 мл кислоты.
Аликвотную часть раствора, равную 15 мл, обработали реактивами
в мерной колбе емкостью 50 мл и по калибровочному графику опре-
определили, что в ней содержится 0,123 мг никеля. Определить процент-
процентное содержание никеля в стали.
Дано: Wo6m = 100 мл; Wx = 15 мл; qCT = 0,1 г; gN = 0,123 мг;
W2 = 50 мл. i
Определить aNi.
Решение. Процентное содержание никеля aNi определяют по
формуле:
100
0,123 -100
15
= 0,82 мг
(W2 = 50 мл в расчете не используется, так как содержание никеля,
определенное графически, дано в пересчете на 50 мл; q'Ni =
= 0,123 мг/50 мл)
~т 100
Ответ: в стали содержится 0,82% никеля.
Задача 3. Содержание алюминия в анализируемых алюмо-
алюмосиликатах находится в пределах 0,5—1,0%. Какую навеску алюмо-
алюмосиликата следует взять для анализа, если конечный объем раствора
составляет 100 мл, для определения А13+ берут 25 мл этого раствора,
а стандартные растворы содержат 2—10мг алюминия в 40 мл
раствора.
Дано: аА1 = 0,5-1,0%; \?общ = 100 мл; Wx = 25 мл; qcv =
= 2-10 мг; "~
Определить
WCT = 40 мл.
навеску алюмосиликата.
266
Решение. Навеска алюмосиликата должна быть такой, чтобы
содержание алюминия в аликвотной (фотометрируемой) части рас-
раствора находилось в пределах указанных концентраций стандартного
раствора соли алюминия.
Концентрация стандартного раствора соли алюминия будет равна:
^ 10
4U
=0,05-^0,25 мг/мл
Количество алюминия в аликвотной части исследуемого раствора
должно быть в следующих пределах:
Яст = Cct^i = @,05 ч- 0,25) 25 = 1,25 ч- 6,25 мг
-6.25)
~
= 5ч-25
Навеска алюмосиликата будет равна:
1) при 0,5%-ном содержании алюминия
д = -
•щ -100 E-s- 25) ¦ 100
0,5 ~~ 0,5-1000
2) при 1%-ном содержании алюминия
L00 E-ь25)-100
1,0
1,0-1000
= 0,5 ±2,5 г
Ответ: навеска алюмосиликата должна быть взята в пределах
от 1,0 до 2,5 г.
Задача 4. При определении марганца в виде перманганата
оптическая плотность раствора, содержащего 0,12 мг марганца
в 100 мл, равнялась 0,152. Измеряли ее при X = 525 нм в кювете
с толщиной слоя 3 см. Вычислить кажущийся молярный коэффи-
коэффициент погашения е.
Ответ: 8 = 2,33 • 103.
Задача 5. Оптическая плотность раствора формальдокси-
мата марганца концентрации 0,07 мг Мп в 50 мл, измеренная при
X = 455 нм в кювете с толщиной слоя 1 см, равна 0,280. Вычислить
значение кажущегося молярного коэффициента погашения.
Ответ: 8 = 1,1 -104.
Задача 6. Оптическая плотность раствора трисульфосали-
цилата железа, измеренная при X = 433 нм в кювете с толщиной
слоя 2 см, равна 0,149. Для реакции взято 4 мл 0,0005820 М раствора
железа и колориметрическая реакция проведена в колбе емкостью
50 мл. Вычислить значение кажущегося молярного коэффициента
погашения для данной реакции при X = 433 нм.
Ответ: е = 1,56 . 103.
Задача 7. При спектрофотометрическом определении никеля
в виде "соединения с диметилглиоксимом в присутствии окислителя
267

в щелочной среде для раствора с концентрацией никеля 0,025 мг
в 50 мл было получено значение оптической плотности, равное 0,324
(при измерении в кювете с толщиной слоя 2 см; X = 470 нм). Вычи-
Вычислить значение кажущегося молярного коэффициента погашения.
Ответ: г = 1,9 • 104.
Задача 8. Светопропускание исследуемого раствора равно
62,3%. Какова оптическая плотность данного раствора?
Ответ: D = 0,205.
Задача 9. Оптическая плотность исследуемого раствора
равна 0,205. Вычислить светопропускание этого раствора в про-
процентах.
Ответ: Т = 62,3%.
Задача 10. Для определения железа методом колориметри-
колориметрического титрования было взято 15 мл испытуемого раствора. На тит-
титрование пошло 4,3 мл стандартного раствора железа, содержащего
0,01 мг в 1 мл. Вычислить молярную концентрацию испытуемого
раствора.
Ответ: С = 5,1 -10~5 г-мол/л.
3 а:д а ч а 11. Для определения марганца в стали методом коло-
колориметрического титрования было взято 15 мл раствора, пригото-
приготовленного растворением 0,1 г образца стали в 50 мл, и проведено окис-
окисление марганца до перманганат-иона. На титрование пошло 4,5 мл
стандартного раствора перманганата, содержащего 0,01 мг марганца
в 1 мл. Вычислить процентное содержание марганца в испытуемом
образце стали.
Ответ. 0,07%.
Задача 12. В момент уравнивания интенсивности окраски
растворов по методу разбавления содержание перманганата в стан-
стандартном растворе равно 1,55 мг. Вычислить содержание марганца
(в г) в холостой пробе, если объемы стандартного раствора и холо-
холостой пробы в момент совпадения интенсивности их окрасок были
соответственно равны 32,5 и 23,4 мл.
Ответ: 2,15 • 10" 3 г.
Задача 13. Вычислить молярную концентрацию определяе-
определяемого вещества в исследуемом растворе, если известно, что для коло-
колориметрической реакции его было взято 20 мл, а объем стандартного
раствора в момент совпадения интенсивности окрасок при определе-
определении по методу разбавления равнялся 41,5 мл. Концентрация опреде-
определяемого компонента в стандартном растворе равна 2,7 • 10 М.
Ответ: С = 5,6 • 10 г-мол/л.
Задача 14. При колориметрическом определении железа
по методу уравнивания вычислили, что содержание железа в стан-
стандартном растворе равно 0,173 мг. Каково процентное содержание
железа в анализируемом образце, если навеску 0,2 г растворили
в объеме 100 мл, для колориметрической реакции взяли 0,2 мл
приготовленного раствора и после проведения реакции объем довели
до 50 мл?
Ответ: 43,25%.
268
Задача 15. При колориметрическом определении марганца
с формальдоксимом был использован метод уравнивания. При этом
высоты столбов стандартного и исследуемого растворов в момент
уравнивания интенсивности окрасок полей окуляра в колориметре
были соответственно равны 20,5 и 17,3 см при содержании марганца
0,05 мг в стандартном растворе. Какова молярная концентрация
исследуемого раствора, если для колориметрической реакции взяты
5 мл этого раствора и реакция проведена в объеме 50 мл?
Ответ: С = 2,15 • 10~4 с-ион/л.
Задача 16. Содержание молибдена в стали составляет при-
примерно 0,3%. Какова должна быть навеска этой стали, растворенная
в 100 мл, чтобы содержание молибдена в исследуемом растворе не
превышало 0,5 мг. Исследуемый раствор готовят из аликвотной
части исходного раствора B0 мл) в мерной колбе емкостью 50 мл.
Ответ: 0,833 г.
Задача 17. Значение молярного коэффициента погашения
раствора моносульфосалицилата железа равно 1,6 • 103. Рассчи-
Рассчитать, каково должно быть содержание железа (в мг) в стандартных
растворах, приготовленных в мерных колбах емкостью 100 мл,
чтобы оптические плотности при измерении в кюветах с толщиной
слоя 1 см укладывались в интервал значений от 0,1 до 1,0.
Ответ: 0,349—3,490 мг.
Задача 18. Величина молярного коэффициента погашения
раствора комплексного соединения равна 15 000. Какова мини-
минимальная концентрация веществе (в г), которую можно определить
с помощью данной колориметрической реакции, если эта реакция
проводится в мерной колбе емкостью 25 мл и оптическая плотность
раствора имеет величину не ниже 0,1 при толщине слоя кюветы 3 см?
Ответ: С = 5,5 • 10~8 А г/25 мл (А — атомный вес определяе-
определяемого вещества).
Задача 19. Для определения марганца в стали навеску ее
в 0,1 г растворили в смеси серной, фосфорной и азотной кислот, затем
раствор разбавили до 100 мл. Для колориметрирования отобрали
20 мл этого раствора и реакцию провели в колбе емкостью 100 мл.
По калибровочному графику содержание марганца в этом растворе
равно 0,71 мг. Каково процентное содержание Мп в стали?
Ответ: 3,55%.
Задача 20. Известно, что образец стали содержит около 0,5%
кремния. Какую навеску стали следует растворить в 100 мл, чтобы,
отбирая 25 мл этого раствора в колбу емкостью 50 мл, получить
окраску, соответствующую по интенсивности окраске раствора,
содержащего 0,25 мг кремения в 50 мл раствора?
Ответ: 200 мг.
Задача 21. Навеску стали 0,1 г, содержащую никель, раство-
растворили в азотной кислоте и довели объем раствора до 100 мл. Для
колориметрического определения никеля при помощи диметилгли-
оксима взяли 2,5 мл этого раствора и после проведения реакции
объем раствора довели до 50 мл. По калибровочному графику нашли,
269

что количество никеля, содержащегося в этом растворе, равно
0,014 мг. Каково процентное содержание никеля в стали?
Ответ: 0,56%.
Задача 22. Найти процентное содержание молибдена в об-
образце стали, если известно, что навеску стали 0,2 г растворили
в 100 мл смеси кислот и по калибровочному графику нашли количе-
количество молибдена в 25 мл этого раствора, которое составило 0,3 мг.
Ответ: 0,6%.
Задача 23. Молярный коэффициент погашения а-фурилдиок-
симата никеля в хлороформе составляет 19 000. Какое минимальное
процентное содержание никеля в чистом алюминии может быть оп-
определено этим реактивом, если навеска А1 не должна превышать 1 г,
максимальный объем хлороформного экстракта составляет 10 мл,
толщина кюветы равна 5 см, минимальная оптическая плотность
раствора, при которой ошибка измерения не превышает 10%, равна
0,020.
Ответ: 1,23 • 10~б%.
Задача 24. Содержание меди в полупроводниковых материа-
материалах 1 • 10%. Каким минимальным молярным коэффициентом пога-
погашения должно обладать комплексное соединение меди, в виде кото-
которого ее определяют спектрофотометрически, если навеска образца
не должна превышать 1 г, конечный объем измеряемого раствора
не должен быть меньше 5 мл, кювета имеет I = 5 см, минимальное
значение оптической плотнозти, при которой возможна точность
не ниже 10%, составляет 0,020.
Ответ:, емин = 1,29 - 105.
ПРИЛОЖЕНИЕ
НЕКОТОРЫЕ РЕАКТИВЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В ФОТОМЕТРИЧЕСКОМ
АНАЛИЗЕ
Определяемый элемент
Азот
N0"
N0^
Алюминий
Барий
Бериллий
Бор
Ванадий
Висмут
Вольфрам
Галлий
Гафний
Германий
Железо
Порядковый номер реактива
134, 149.
7, 96, 129.
28, 57.
2, 3, 4, 5, И, 32, 62, 79, 90, 93, 111, 122, 139, 166, 169,
174, 182.
77, 108, 115, 133, 170.
4, 5, 11, 12, 15, 21, 22, 23, 81, 99, 111, 113, 146, 158, 169
174, 182.
11, 12, 21, 27, 72, 81, 87, 121, 122, 169.
15, 17, 35, 66, 79, 80, 84, 90, 111, 117, 124, 125, 138,
166, 167.
7, 37, 42, 59, 61, 66, 67, 68, 76, 79, 86, 111, 121, 122,
132, 154, 158.
20, 52, 58, 93, 111, 130, 132, 152, 163.
3, И, 24, 25, 29, 30, 31, 33, 79, 82, 84, 90, 111, 124, 125,
130, 163, 169.
2, 52, 79, 90, 158.
52, 91, 122, 163.
4, 6, И, 15, 16, 37, 39, 49, 56, 62, 75, 76, 79, 80, 84, 90-
101, 105, 106, 111, 124, 132, 136, 137, 140, 146, 152,
155, 162, 164, 166, 174, 177, 183.
271

Продолжение
Определяемый элемент
Золото .
Индий
Иридий
Кадмий
Калий
Кальций
Кобальт
Кремний
Литий
Магний
Марганец
Медь
Молибден
Мышьяк
Никель
Ниобий
Олово
Осмий
Палладий
Платина
Рений
Р.З
Родий
Ртуть
Рубидий
Рутений
Порядковый номер реактива
37, 42, 45, 59, 66, 87, 130, 153.
2, И, 30, 32, 59, 79, 84, 90, 93, 111, 122, 123, 124, 125
139, 163, 169, 182.
37, 75, 84, 104, 124, 172.
24, 25, 42, 56, 59, 62, 66, 69, 78, 111, 124, 130, 159, 161.
55, 149.
1, И, 70, 74, 77, 95, 119, 173, 181.
И, 18, 37, 49, 51, 56, 59, 62, 66, 75, 76, 84, 88, 92, 101
102, 103, 105, 106, 111, 117, 124, 125, 132, 135, 161, 168.
91.
158, 170.
83, 98, 111, 116, 157, 159, 169, 173, 180, 181.
35, 56, 62, 66, 75, 76, 84, 110, 111, ИЗ, 124, 150, 161, 167.
И, 20, 26, 41, 42, 45, 46, 47, 48, 49. 50, 51, 56, 59, 60,
62, 63, 64, 67. 75, 76, 79, 84, 101,111,112,113, 123, 124
125, 126, 135, 136, 137, 161, 183.
15, 20, 37, 52, 58, 79, 82, 84, 111, 117, 132, 141, 148, 155,
163, 171, 183.
29, 62, 66, 73, 81, 91.
И, 19, 42, 49, 51, 56, 59, 62, 66, 67, 75, 76, 79, 101. 102
111, ИЗ, 123, 124, 135, 136, 151, 162, 167, 168, 176,
177, 178, 183.
3, 9, И, 14, 78, 79, 82, 109, 111, 117, 118, 121, 125, 132,
148, 155, 163, 175.
8, 32, 58, 62, 66, 78, 79, 82, 93, 111, 114, 122, 152, 163.
37, 60, 84, 121, 125, 154.
19, 37, 40, 45, 49, 51, 66, 67, 68, 79, 84, 101, 102, 103
104, 106, 124, 125, 132, 136, 153, 164, 168, 177.
40, 45, 59, 68, 84, 104, 107, 156, 172.
49, 60, 84, 132, 154, 168, 177.
3, 13, 79, 124.
84, 85, 124, 172.
31, 42, 45, 59, 60, 62, 68, 78, 90, 111, 120, 124, 132, 144,
153, 178.
55, 149.
15, 84, 102, 104, 106, 135, 154, 161.
272
Продолжение
Определяемый элемент
Свинец
Селен
Серебро
Скандий
Стронций
Сурьма
Таллий
Тантал
Теллур
Технеций
Титан
Торий
Уран
Фосфор
Фтор ........
Хлор
Хром
Цезий
Церий
Цинк
Цирконий
Порядковый номер реактива
10, 13, 31, 42, 56, 59, 60, 62, 67, 79, 111, 124, 125, 133,
144.
34, 38, 44, 59, 89, 162.
42, 45, 59, 62, 66, 153.
2, 3, И, 13, 79, 82, 93, 111, 122, 125, 145, 163, 169.
77, 95, 108, 115, 171, 173.
3, 7, 14, 24, 25, 27, 31, 37, 62, 66, 68, 78, 87, 91, 121,
126, 130, 163.
24, 25, 27, 37, 41, 42, 59, 79, 87, 111, 124, 125, 130, 149.
11, 29, 32, 74, 78, 87, 93, 121, 122, 125, 130, 131, 163,
175, 182.
66, 68, 86, 165.
58, 60.
3, И, 14, 37, 54, 65, 71, 79, 80, 90, 111, 117, 121, 125,
136, 137, 138, 146, 155, 163, 175.
2, 3, И, 12, 13, 73, 79, 80, 90, 93, 106, 111, 143, 147, 158,
169.
3, 5, И, 12, 13, 14, 15, 33, 39, 53, 66, 72, 73, 79, 93, 94,
111, 117, 124, 125, 132, 135, 137, 138, 152, 155, 15а
169, 173, 175.
78, 91.
2, 3, 121, 128.
35.
35, 60, 75, 87, 111, ИЗ, 175.
55, 149.
28, 37, 80, 111.
10, 24, 25, 27, 42, 56, 59, 79, 97, 111, 123, 124, 125, 130,
139, 144, 159, 161, 179.
2, 3, 4, 5, И, 13, 15, 32, 43, 52, 62, 73, 74, 79, 80, 90,
100, 109, 111, 118, 121, 122, 125, 127, 128, 139, 141.
142, 143, 147, 158, 163, 169, 171, 173, 182.
18 Заказ 1576.

пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
Азо-азокси БН
Ализарин
A,2-диокси-
антрахинон)
Ализариновый
красный S
(ализарин S)
Альберон
(хромазурол S —
натриевая соль)
О ОН
О ОН
ОН
л
V\/\^\
II
о
СН3
ноу\
•Н20
^SO3Na
СН3
ci I а
SO3H
398,43
240,22
360,38
539,35
274
* Условная чувствительность (в мт/см2) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
Опреде-
Определяемые
элементы
Са
А1
In
Hf
F
Sc
Th
Zr
Al
Nb
Ga
F
Sc
La
Ti
Th
U (IV)
Zt
Sb(III)
Al
Be
Fe
Zr
опт
HM
520
530
560
520
520
580
490
520
550
520
525
520
440
530
570
560
1,5-104
5,26 • 103
9,0 • Ю3
3,35 • 103
2,2-103**
7,2 • 103
3,4 • 103
7-103
3,7 • 103
2,7 • 104 **
2,13-104
4,1 • 104
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
0,2000
0,2000
0,0100
0,0100
0,0025
0,0080
0,0180 *
0,0030
0,0280 *
0,0200 *
0,0200
0,0690 *
0,0130 *
0,0330 *
0,0013
0,0013
0,0022
Четыреххло-
ристый
углерод
Вода + этило-
этиловый спирт
Вода + этило-
этиловый спирт
Вода
Литература
[344]
[1,11]
[345]
[346]
[1681
[347]
[686]
[11,168]
[И]
[348]
[И, 168]
[И, 168]
[11]
[168]
[168]
[168, 686]
[349]
[350, 351]
[168]
[342, 352]
[342,353,
354]
[342]
[355]
рного коэффициента погашения при D =
ски по литературным данным.
18*
= 0,001 и
275

по
пор.
Название реактива
Алюминон
(аммонийная
соль ауринтри-
карбоновой
кислоты)
Антииирилметан
Антипирин
Арттрахас
(антрахинон-
а-арсоновая
кислота)
Антрацен-
хромфиолетовый
(хромфиолето-
вый К)
H
Химическая формула
но
он
co ON H4
C00NH4
II
О
няс—с=с-сн3
I I
О=С N-CH*
\ /
N
а
сн=с-сн3
I I
О=С N—СН3
\ /
N
I
О AsO(OHJ
SO3H
473,37
196,23
182,22
332,15
344,33
276
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моляр
Продолжение
Молеку-
Молекулярный
вес
Опреде-
Определяемые
элементы
А1
Be
и
Zy
Fe
Bi
NO2
Sb
Sn
Nb
я ,
опт'
нм
525
535
E30)
540
550
475
325
500
345
570
\
1,24-104
2,2 • 103
8,0 • 103
3,5 • Ю4
Ч у вствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,2000
0 2000
0,2000
0,5000
услов-
условная,
мкг/см2
0,0020
0,0008
0,0120*
0,0016
Растворитель
ного коэффициента погашения при D = 0,001 и
еж.
Вода
Хлороформ
Амилацетат
Хлороформ
Вода
Литература
[И]
[356, 357]
[349]
[350, 351]
[374-376J
[358]
[358]
[1]
[3581
[701
[3591
277

Продолжение
по
пор.
10
11
12
Название реактива
Арсазен
Арсеназо I
(неоторин)
Арсеназо II
Химическая формула
NH—N=N
J\ ^\/As°(°HJ
\У II 1 II
\ч у \\ у
^/ \/
1 1
N NO2
и
N
I
//\
1 II
1 II
Очлоов
1
^ но он
IV 1 '
1 И I
NaOyS^^/^^^SOsNa
AsO(OHJ НО ОН
|||
^/ NaOgS^^^^^^SOsNa
\У II ( II Ч|
1
1 1
VsO(OHJ НО ОН
Молеку-
Молекулярный
вес
470,28
592,33
1182,65
Опреде-
Определяемые
элементы
РЬ
Zn
А1
В
Be
Са
Со
Си
Fe
Ga
Ni
Nb
Sc
In
Та
Ti
Th
U
Zv
Be
В
ml
Tn
U (VI)
Яопт'
470
490
600
635
580
565
600
600
600
600
600
580
570
520
580
580
600
F40)
580
575
640
620
1,3-104
6,14 • 103
1,10 • lO4
8,0 • 103 **
2,5 • 104
9.7 • 103
1.15-10*
3,5 • 103
5,0 • Ю3
1,7 • lO4
3,6 • 103
2,4 • 104
6,4 • lO3
2,28 • lO4
9,7 • Ю3
1,1-102**
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0500
0,0500
0,0020
0,0400
0,3000
4,0000
услов-
условная,
мпг/см*
0,0025 *
0,0018 *
0,0008
0,0050 *
0,0025 *
0,0070 *
0,0050 *
0,0200 *
0,0120 *
0,0030 *
0,0320 *
0,0076 *
0,0080 *
0,0100 *
0,0100 *
0,1000
Растворитель
Бутиловый
спирт
»
Вода
H2SO4 A : 1)
Вода
»
»
»
»
»
»
»
»
»
»
»
»
»
»
H2SO4 (конц.)
Вода
Литература
[360]
[360]
[361]
[362, 363J
[357]
[364]
) г ,
[363]
J
[И]
[363]
[365
[366
[345
[348, 367!
[369]
[368]
[370]
[350, 35Ц
[371]
[362]
ГЯ721
[373
i
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моляр
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
ного коэффициента погашения при D =
ски по литературным данным.
= 0,001 и 1 = 1 см.
278
279

Продолжение
№
по
пор.
13
14
15
16
18
Название реактива
Арсеназо III
Аскорбиновая
кислота
Ацетил—ацетон
(ацетил —
диметилкетон)
Батофенантролин
D7-дифенил-1,
10-фенантролин)
Бензогидрокса-
мовая кислота
а-Бензилмоно-
оксим
Химическая формула
II
N
N
(HOJOAsN
AsO(OHJ
HO-C=C-OH
I I
O=C CH—CHOH
4 y ' I
0 CH2OH
H3G—CO
I
CH
II
C-OH
I
CH.
C6H5
_/N=\
чс6н5
)—C=0
NH-OH
\ It
I
O=
Молеку-
Молекулярный
вес
820,37
176,13
100,11
332,48
137,12
225,24
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине мзляр
Опреде-
Определяемые
элементы
РЬ
Р.З.
Sc
Th
U (IV)
U (VI)
Zv
Nb
Sb
Ti
и
Be
Fe(IH)
Mo (VI)
V(HI)
V(V)
Zt
U (VI)
Ru
Fe(II)
V
Co
я ,
лопт'
нм
665
600
F65)
665
640
F65)
670
656
665
680
345
360
400
295
440
352
390
450
275
400
506
533
450
386
1,0-104
D-6)-104
1,6-104
1,25-105
1,2 • 105
6,0 • 104
7,5 • 104
1,2 -105
1,25 • 104
1,67 • 103
3,16-104
1,63 • 103
3,49 • 104
5,8 • 102
2,24 • 104
2,1 • 104
ного коэффициента погашения при
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0200
0,0400
1,0000
0,0500
0,1000
услов-
условная,
мкг/см2
0,0200 *
-0,0030
0,0028
0,0019
0,0020
0,0040
0,0032 *
0,0008 *
0,0070 *
0,1450*
0,0003
0,0590;
0,0027 *
0,4100 *
0,0025
0,0028 *
Растворитель
0,001 и 1 = 1 см.
HC1 Fh.)
HC1 Fh.)
HNO3 (бы.)
Вода
HC1 (Юн.)
Вода
Хлороформ
Ацетил —
ацетон
»
Хлороформ
»
Бензол
Хлороформ,
бензол
Изоамиловый
спирт
Гексиловый
спирт
Четыреххло-
ристый
углерод
Литература
[363]
[377, 52Ц
[378, 379]
[380-383]
[384, 385]
| [386, 387]
[381, 382,
388]
[350, 351]
[348]
[389]
[347]
[34'9, 373J
[390, 391]
[74]
} [392]
[168]
[373]
[74]
[11, 324,
393, 394]
[395]
[168]
280
281

по
пор.
Название реактива
19
20
21
22
23
а-Бензилдиоксим
(никелон, а-ди-
фенилдиоксим)
а-Бензоиноксим
(купрон)
Берриллон II
(ИРЕА)
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
Бериллон III
Бериллон IV
НО—N N—ОН
II II
С—С
//
v
НО—N ОН
I
Н
NaO3SN
SO3Na
YY
N OH
HO OH
/
• 4H2O
SO3Na
I II I
YY
HO N=N
HO- 1
HO3S
N'
II
N
I
N(C2H6J
OH
240,26
227,27
810,61
415,40
582,53
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
282
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Ni
Pd
Си
Mo
W
Be
В
Be
Be
опт'
им
406
273
325
440
490
405
625
650
526
530
1,2 • Ю4
5 0 • 104
1,96 -Ю4
2,8 • 103
1,28 • Ю4 **
3,31 • Ю3
1,92 -104
1,9-104**
Чу вствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
рного коэффициента погашения при
ски по литературным данным.
0,0010
0,0400
0,0100
0,0100
услов-
условная,
мпг I см2
0,0049 *
0,0012
0,0054 *
0,0230 *
0,0007
0,0034 *
0,0005 !
0,0005 *
Растворитель
Литература
= 0»001 и 1 = 1 см.
Хлороформ
Хлороформ+
+ этиловый
спирт
То же
Хлороформ
Изопропило-
вый эфир
Вода
H2SO4(koh4.)
Вода
[324]
[324, 396]
[397—3991
[168]
[400]
[401-4031
[404]
[401, 405,
406]
[401, 4061
283

Продолжение
JST»
но
пор.
Название реактива
Химическая формула
25
26
4,4'-Бис-(ди-
метиламино)-3'-
нитродифенил-
антипирилкарби-
нол C-МФПК)
4,4'-Бис-(метил-
бензиламино)-
фенилантипирил-
карбинол
(бис-МБАФПК)
Бисциклогекса-
ноноксалилди-
гидразон
,NO2
(H3CJN-
ОН
с=с-сн3
I I
O=C N
\ /
N
OH
CH3
=\
СН3
¦К—/~ х Г —/ х N
С=С-СН3 СН2
I III
CeH5 O=C N-CH3 CeH5
H
GH,
CHj.
\
C
H2C
I I
H2C C=N-NH
\ / I
GH2 t=
GH2
I
c=o
/ \ I
Н2С C=N—NH
"I I
Н2С СН2
сн2
Молеку-
Молекулярный
вес
486,79
609,15
298,49
Опреде-
Определяемые
элементы
Ga
Cd
Sb
Tl
Zn
Ga
Cd
Sb
Tl
Zn
Gu
' OTTT'
нм
585
585
600
4,5 •
4,66 • 104
1,6 • 104
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,1000
0,0500
услов-
условная,
мпг/см2
0,0027 *
0,0027 *
0,0040
Растворитель
Бензол
Толуол
Вода
Литература
409]
410]
407]
411]
[408]
[409]
[410
[407
[411
[408
[412]
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моляр
ного коэффициента погашения при JD«aO,OOi и
см.
284
285

Продолжение
по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
27
28
29
30
31
Бриллиантовый
зеленый
Бруцин
Б ути л родамин
Саллион ИРЕА
Галлоцианин
(C2H6JN
SO4H"
2 • 4Н2О
I
I. г_ о
о с4н9
N
II
N
ОН NH2
I
соон
N I
о
ОН
482,65
466,54
535,10
536,90
300,28
Опреде-
Определяемые
элементы
В
Sb
Tl(III)
Zn
Се
As
Ga
Та
Ga
In
Ga
Hg
Pb
Sb
"опт'
hm
610
410
600
1,5 -103**
3,0 •
3,06 • Ю4
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0500
0,0300
0,0012
услов-
условная,
мкг/см*
0,0420 *
0,0060 *
0,0038'
Растворитель
Бензол
Вода,
хлороформ
H2SO4 Aн.)
Диэтиловый
эфир,
ацетон
Толуол
Бензол
Литература
[413]
[414]
[70, 414]
[414]
[347, 415]
[416]
[417]
[418]
[348]
} [3451
[419]
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теорегиче
рного коэффициента погашения при
ски по литературным данным.
= 0,001 И/ а 1 CM.
286
287

по
пор.
Название реактива
Химическая формула
32 Гематоксилин
33
34
35
Глицинкрезоло-
вый красный
2,3-Диамино-
нафталин
Диантипирил-
винилбензол-
метан
НО
сн2
соон
ОН
СН?
I—С—ОН-ЗН2О
сн2
V
o3s
/N
он
он
сн2
соон
fYY
/
NH2
NH2
сн2
II
сн
I
I
H3C-C-C-CH-C=C-~GH3
II II
H3C—N C=OO=C N—CH3
\ / \ /
N N
I I
X
K
Молеку-
Молекулярный
вес
356,52
556,59
158,20
487,66
* Условная чувствительность (в миг}см2) рассчитана теоретически по величине моляр
Продолжены е
Опреде-
Определяемые
элементы
А1
In
Sn(IV)
Та
1 a
Ga
и
Se
Се
Сг
Мп
V
нм
565
525
510
376
520
550
1,19 • 104
1-104
2,5 • 104
2,38 • 104
41 • 104
3,4 • Ю4
Чувствительность
определения
практи-
практическая ,
мкг/мл
0,0500
0,0500
услов-
условная,
мкг/см2
0,0097 *
0,0119*
0,0028 *
0,0033 *
0,0020 *
0,0015 *
Растворитель
Вода
Циклогексан
Н3РО4Eн.)
Литература
[1, 346]
[345]
[168, 420]
[421]
[422]
[423]
[424]
[425]
[70 J, 702]
[426]
} [428]
[4271
288
ного коэффициента погашения при
19 Заказ 1576.
0,001 и Z = 1 еле.
289

Li 0
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
36
Диантииирил-
3,4-диметокси-
фенилметан
ОСН3
|
524,90
Н3С—С=С—СН—С=С— СНЯ
N
H3C-N C=0
\/
N
1
0=C
\
N
1
37
Диантипирил-
метан
38
З,3'-Диамино-
бензидин
(тетраамино-
дифенил)
\>
-CH2-C=C-CH3
H3C-N C=0 0=C N-CH3
385,52
\
N
N
I
NHa
21428
H2N
А)
NH2
290
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Се
Сг
Мп
V
Аи
Bi
Се
Со
Fe
1г
A/fn
1V1U
Os
Pd
Sb
Tl
Ti
Se (VI)
им
415
450
475
346
420
395
480
420
340
9,2 • 104
-1,5-Ю4**
3,5 • 104
1,07 • 104
6,0 • lO4
6,8 • lO4
— 6-104 **
1,7 -104
2,89 • lO4
Чувствительность
определения
практи-
практическая ,
мкг/мл
0,0200
0,0800
0,0400
4,0000
0,0800
0,0100
0,0100
0,2000
услов-
условная,
мкг/см2
0,0006 *
0,0016 *
0,0178*
0,0008 *
0,0007 *
0,0047 *
0,0054
Растворитель
Н3РО4 Gн.)
Хлороформ
Вода
Хлороформ
Дихлорэтан
Хлороформ
»
»
»
Толуол
Вода
Литература
[426]
} [428]
[4271
6831
429]
426
433
430
431
432
/о/
435
436
437
4381
[439, 684]
[440]
[443-445]
[425]
[703]
рного коэффициента погашения при D = 0,001 и I-
еки по литературным данным.
19*
= 1 СМ.
291

ПО
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
40
41
42
Дибензоилмстан
Дибензилдитио-
оксамид (ДБТА)
Дибензилдитио-
карбаминат
цинка
Ди-р-нафтилтио-
карбазон
0=C— CH=C— ОН
'• К
V
CH2-NH
I
I
c=s
I
CH2-NH
K)
Zn
s—.
NH-NH-
I
S=C
224,25
300,40
610,18
356,40
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
292
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг /мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
Fe (III)
и
Pd
Pt
Си
Tl
Ag
Аи (HI)
Bi
Gd
Си
Hg
Ni
Pb
T1(I)
Zn
410
400
450
520
438
430
505
475
520
545
570
520
575
E33)
550
540
533
1,7 • 104
2.0 • 104
1,9-JO4
2,55 • lO4
1,67 • lO4
1,36-103**
4,73 • 104
8,35 • lO4
1,14-105
1,07 • 105
7,8 • 104
9.0-104
9.3 • 104
8,0 • lO4
3,8 • 104
1,70 • 106
0,0500
0,0400
0,0033 *
0,0130
0,0057 *
0,0077 *
0,0038
0,1500
0,0023 *
0,0024 *
0,0019 *
0,0011 *
0,0009 *
0,0022
0,0007
0,0026 *
0,0054 *
0,0004 *
рного коэффициента погашения при
ски по литературным данным.
-0,001 и f=l см»
Бутилацетат
Бензол
Хлороформ
Четыреххло-
ристый
углерод
Хлороформ
Четыреххло-
ристый
углерод
Хлороформ
»
Четыреххло-
ристый
углерод
[741
[11, 74]
[446]
[447]
[448]
[450]
j [74]
[Щ
[74]
[449]
[74 472]
[74]
[И]
293

Название
реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
/г-Диметиламино-
бензолазофенилар-
соновая кислота
4-Диметиламино
1,2-фенилен-
диамин
гс-Диметиламино-
бензилиден-
роданин
2,9-Диметил-
1,10-фенантролин
[(неокупроин)
2,9-Диметил-
4,7-дифенил-
1,10-фенантролин
(батокупроин)
N(CH3J AsO(OHJ
HN—C=O
I I
s=c с=сн
\ / I
N(CH3J
СНз
A
N
CH3
Oft
CH3
349,22
151,21
264,25
208,24
360,46
* Условная чувствительность (в миг/см2) рассчитана теоретически по величине мо
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
294
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
ОПТ'
им
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мпг/мл
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
Zr
Se
Ag
Аи
Си
Pd
Pt
Hg
Си
Си (I)
460
495
550
454
457
479
2,0 • 104
2,3 • Ю4
2,0 • Ю4
2,85-104**
8,0 • 103
7,9 • 103
1,42. Ю4
0,0020
0,0500
0,0054 *
0,0050
0,0099 *
0,0070
0,0080
0,0080
0,0045
Вода
»
Хлороформ
Вода
Изоамиловый
спирт
Хлороформ
Гексиловый
спирт
[70]
[451]
[11, 146]
[И, 146]
[452]
[453]
[324, 454]
[11,455,4:6]
[11,324 457]
лярного коэффициента погашения при D = 0,001 и *=1 ем.
ски по литературным данным.
295

по
пор.
Название
реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
48
49
50
51
52
6,6'-Диметил-
4,4'-дифенил-
2,2'-дихинолил
Диметилглиоксим
(диацетил-
диоксим)
Димеркапто-
тиопирон
Динатрийэтил-
бис-E-тетразолил
азо)-ацетат
(ТЕТРА)
6,7-Диокси-
2,4-дифенил-
бензопирилий
хлорид
CH3-C=NOH
I
СН3—C-NOH
HS
Na
N
\
с 4sh
/ \
AX
О
'С—N=N
H,C2O—С—CH
II I
0 N
II
C-N
r/ N-Na
I I
N=N
I
H0N
H0/
С1
436,56
116,12
176,26
384,17
350,76
* Условная чувствительность (в мкг/смг) рассчитана теоретически по величине моляр
296
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
опт
нм
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
Си
Со
Си
Fe
Ni
Pd
Re
Си
Co
Си
Ni
Pd
Ge
Hf
Mo
W
Zr
554
1,1 • 104
0,0058
Изоамиловый
спирт
[458]
265
375
470
375
450
49.6
2,45 • Ю4
3,5 • 103
1,3 -104
1,5 • 103
6,9 • 103
3,36 • 104
0,0100
0,0600
0,0024 *
0,0170
0,0045
0,0600
0,0300
0,0019
Хлороформ
»
Вода
Хлороформ
[1]
[324, 396]
[459]
146
324
460
[461]
590
535
508
600
1,2-104
1,45 -104
3,1 -104
9,6 • 103
0,0050
0,0050
0,0030
0,0200
[462]
500
3,9 • 104
0,0400
0,0200
Вода
[464]
[465]
[466]
[463—466]
[465]
ного коэффициента погашения при D=*0,001 и 2=1 см.
297

Продолжение
по
пор.
Название
реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
53
54
55
56
57
Диоксималеино-
вая кислота
3,4-Диоксиаго-
бензол-4'-амино-
2'-сул ьфокисл ота
Дипикриламинат
натрия
2,2'-Дипиридил
а,а'-дипиридил)
Дисульфофено-
ловая кислота
ОН
I
С—СООН
II
С—СООН
I
он
ОН NH2
НО\А А
О
О
N=N
NO2
O2N
АЛ
NO2
N—Na
NO2
i м
N
N
он
Л/8ОзН
i ii
\А
SO3H
148,07
309,30
461,23
156,19
254,12
* Условная чувствительность (в мкг/смг) рассчитана теоретически по величине молч
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
Опреде-
Определяемые
элементы
и
Ti
Cs
К
Rb
Cd
Fe (II)
Co (II)
Cu
Mn (II)
Ni
Pb
Zn
NOJ
опт'
HM
400
470
E00)
400
295
522
552
295
C04)
300
C10)
296
305
300
295
C06)
8-102
1,72-104
8,6 • 103
1,11-104**
1,6-104
1,58-104
1,6-Ю4
1,8 • 104
1,5-104
1,7 • Ю4
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
миг/мл
4,0000
условная,
мкг/смг
0,0490 *
0,0065 *
0,0065
0,0050
0,0037 *
0,0041 *
0,0035 *
0,0033 *
0,0138 *
0,0038 *
Растворитель
Ацетон
Вода
Вода, о-крезол
Хлороформ
Вода
»
»
»
»
»
Литература
[349]
[467]
[468]
[146]
[468]
[11,168]
[11,469,470]
[11]
[168]
[1]
рного коэффициента погашения при D-
ски по литературным данным.
= 0,001 и 1=1 си.
892
299

No
по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
58
59
60
Дитиол (толуол-
3,4-дитиол)
СН3
Дитизон
(дифенилтио-
карбазон)
Дифенил-
карбазид
A,5-дифенил-
карбогидразид)
Y
SH
NH-NH-O
s=c
o=c
NH—NH-
156,27
256,32
242,28
* Условная чувствительность (мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моляр
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
300
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Мо
Sn(II)
Тс
W
Ag
Аи
Bi
Cd
Со (И)
Си
Hg
In
Ni
Pb
Pt
Se (IV)
Zn
T1(I)
Си
Cr
Hg
Os
Pb
Re
Tc
x
опт
HM
675
530
450
640
462
450
490
518
542
550
490
510
510
520
450
720
D90)
410
535
505
495
540
540
525
550
540
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
2.4 • 104
5,8 • 103 **
1.5 • 104
2,0 • 104
3,05 • 104
2,4-10 4
8,0 • Ю4
8,0 • Ю4
5,92 • Ю4
4,52-104
7,0 • 104
8,7 • Ю4
3,0 • 104
6,65 • Ю4
3,44 • 104
2,7 • 104
7,0 • 104
9,6 • 104
3,36 • 104
1,59-105
5,5 • Ю4
4,17 -104
1,5- 105
4,65 • 102 **
0,1000
0,0010
0,0040 *
0,0210 *
0,0066 *
0,0092 *
0,0036
0,0083 *
0,0030
0,0014
0,0001 *
0,0014
0,0044
0,0014*
0,0020
0,0031
0,0032 *
0,0073 *
0,0012 *
0,0007*
0,0061 *
0,0004 *
0,0012
0,0012 *
0,0013 *
0,4000
Бутилацетат
Вода
Хлороформ
Амилацетат
Четырех-
хлористый
углерод
Хлороформ
Четырех-
хлористый
углерод
Хлороформ
»
Четырех-
хлористый
углерод
Хлороформ
»
Четырех-
хлористый
углерод
Хлороформ
Четырех-
хлористый
углерод
Бензол
Четырех-
хлористый
углерод
То же
Хлороформ
Бензол
Изоамиловый
спирт
Хлороформ
НС1 (8 н.)
Хлороформ
[И, 146]
[11,146,1681
[471]
[146]
[11,450]
[74]
[11,74]
[И]
[96]
[1,11]
} [И]
[472]
[И]
[168J
[96]
[741
[1,111
[1,96]
[474]
[475]
[11,146,347)
[476]
[477]
[И]
[478]
[479]
ного коэффициента погашения D = 0,001 и f=l см.
ски по литературным данным.
301

по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
61
62
63
64
65
3,5-Дифенил-
1,4-тиопирон-
2,6-дитиол
(ДФ)
Дифенил-
карбазон
2,2'-Дихинолил
B,2' дихинолин,
купроин)
8,8'-Дихинолил-
дисульфид
2,7-Дихлорхро-
мотроповая
кислота (натри-
(натриевая соль)
>—нс^ ^сн-<
с
А
i
о=с
N N
n I In
но он
си L L /C1
•2H2O
280,41
240,27
256,30
320,44
469,18
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моляр
302
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Bi
As
Cd
Со (II)
Cu(I)
Си (II)
Fe(II)
Fe (III)
Hg(I)
Mn(II)
Ni
Pb
Sb
Sn(II)
Zn
Си (I)
Си (I)
Ti
x ,
OUT
HM
360
483
555
550
550
508
507
565
495
480
535
555
550
545
432
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/ мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
2,47 • 104
3,67 • 104
4.5 • 104
3,75 • 104
6.3 • 104
3,57 • 104
5,03 • 104
8.6 • 104
2.4 • 104
4,9 • 104
6,13 -Ю4
2,48 • Ю4
3,3 • 104
5.5 • 103
9,5 • 103
0,0700
0,0080
0,0031 *
0,0013 *
0,0017 *
0,0010 *
0,0016 *
0,0011 *
0,0023 *
0,0023 *
0,0012 *
0,0034 *
0,0048 *
0,0020 *
0,0120 *
0,0067
Толуол
Изоамиловый
спирт
Хлороформ
[4801
[1,74
419J
[HJ
[48Ц
[341J
[343J
ного коэффициента погашения при
0j001 и
303

по
пор.
66
Название реактива
Химическая формула
67
68
Молеку-
Молекулярный
вес
Диэтилдитио-
карбаминат
натрия
(ДДК, купраль)
Диэтилдитиофос-
фат калия
Иодид калия
(C2H5JN—'С - ЗН2О
I
SNa
С2Н5—
С2Н5
,-п/ \
SK
KI
225,19
224,23
166,01
304
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моляр
** приолиженное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Аи
Ag
As(III)
Bi
Со (III)
Cd
Си
Mn
Ni
Pd
Sn (IV)
Те (IV)
U
V
Sb (III)
Bi
Си
Ni
Pb
Pd
Bi
Hg
Pd
Pt
Sb
Те (IV)
X
опт'
TiM
410
340
560
340
370
400
367
262
436
400
325
385
305
415
428
380
400
350
330
420
330
295
295
337
465
280
408
490
330
425
285
ex
1,97 • 103
5,4 • 103
2,46-104**
3,6 • 103
9,0 • 103
5,0 • 103
1.4-104
3,27 • 104
1,28 • 104
3,7 • 103
3,7 • 104
6,0 • 104
5,48 • 104
2,4 • 103
3,16 • 103
4,0 • 103
3,79 • 103
3,37 • 103
1,6-104
1,6-104
1,78 • lO4
7,7 -103
3,1 • Ю4
3,4 • 104
1Л04**
2,0-103
1,0 • 104
1.104 **
3,2 -104
4,3 • 103
8,9 • 104
Чувствительность
определения
практи-
практическая
мпг/мл
0,4000
0,5000
услов-
условная,
мпг/см2
0,1000*
0,0200 *
0,0080
0,0210 *
0,0230 *
0,0420 *
0,0042 *
0,0034 *
0,0040
0,0150
0,0018
0,0010*
0,0020 *
0,0500 *
0,0400 *
0,0600 *
0,0135 *
0,0360 *
0,0131 *
0,0040
0,0032 *
0,0268 *
0,0035 *
0,0062 *
0,0200
0,1000 *
0,0110
0,0038 *
0,0400
0,0015 *
Растворитель
Четырех-
хлористый
углерод
То же
Пиридин
Четырех.-
хлористый
углерод
То же
» »
» »
» »
» »
» »
Изоамиловый
спирт
Четырех-
хлористый
VT ТТРГЮТ1
yiлсрид
То же
» »
Изоамиловый
спирт
Хлороформ
»
Четырех-
хлористый
Л7Г ТТРТЮ7Т
yLЛСриД
Хлороформ
»
»
»
Вода
»
Изоамиловый
спирт
Вода
H2SO4 C н.)
Вода
»
Литература
[74]
[168]
[710]
[168]
[И]
[146]
[146, 419]
[74]
[164]
[482, 483]
[11,419]
[146]
[168]
[168,484]
[146]
[168, 349]
1 [741
[74]
[485]
1
[74]
J
[146]
[И]
I486]
[487]
[11]
[146]
[11,488]
[168]
ного коэффициента погашения при D =
ски по литературным данным.
20 Заказ 1576.
= 0,001
305

№
по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
09
70
71
72
73
Кадион ИРЕА
Кальмагит
д-Карбоксигал-
ланилид
Карминовая
кислота
Кверцетин
N-
II
N
NaO3Sx^l
I
-NH
А
N02 N
I II
Y
но
S03Na
он
NH
НО
он
л/
соон
H3C О HO
ноос о он
HO 0
^OH
550,46
240,26
289,24
492,39
302,25
¦ Условная чувствительность (в мпг/см3) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
306
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Cd
Са
Ti
В
и
As .
Hf
Th
Zr
U (VI) ;
опт»
им
560
525
585
554
398
425
422
440
480
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
1.6 • 104
1 . Ю4 **
1 . 1Q4 **
0,0500
2,5 • 104
3,25 • 104
3,3 • 104
3,1 • 104
1;28-104**
рного коэффициента погашения при
ски по литературным данным.
20*
0,0500
0,0025 s
0,0011 *
0,0230
0,0030 *
0,0055 *
0,0071 *
0,0030*
0,0180 *
= 0,001 и l=>i см.
Вода
Этиловый
спирт -4- хло-
хлороформ
H2SO4 A : 1)
Вода
Ацетон
Этиловый
спирт D0%)
Этиловый
спирт
Вода + этило-
этиловый спирт
[347]
[489]
[3411
[146]
[349, 490J
[491]
[715]
[492]
[350, 493]
[373]
307

по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
74
75
76
77
78
Кислотный хром
синий К
Комплексон Ц
(хелатон-2,
ЭДТА, этилен-
диаминтетра-
уксусная
кислота)
Комплексон III
(трилон Б, хела
тон 3, Na-ЭДТА
о-Крезолфталеин
комплексон
(фталеинкомпле-
ксон, фталеин-
пурпур, крезол-
фталексон)
Кристаллический
фиолетовый (кри-
(кристалл в полет)
он
но он
A/N—N\AA
I
SO3Na
CH2-N
CH2-N
СНзСООН
СН2СООН
СН2—N
\сн2соон
XH2COONa
CH2-N
Н3С
НОЧ
CH2COONa
CH2COOH
CH3
. 2Н.-0
586,42
292,25
372,24
N
\сн,
ш2
N
ноос
(CH3JNN
соон
ноос
COOH
N(CH3J
с
N(CH3J _|
. 9Н2о
636,60
570,11
308
* Условная чувствительность (в мкг/смг) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Са
Та
Zr
Со (III)
Сг
Си
Fe (III)
Ir
Mn(III)
Ni
Bi
Co (III)
Си
Fe(III)
Mn(III)
Ni
Ba
Ca
Sr
Cd
Hg
Nb
P
Sb
Sn(II)
Та
X
опт»
им
480
590
580
396
E38)
700
366
313
500
580
263
546
700
366
500
580
575
575
575
580
540
595
592
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
6,2 • 103
2,3 • 102
—3-102**
3,2 • 103
0,82 • 102 *
9,35 • 103
—3 • 102 **
~1 . Ю2 **
3,0 • 10^
3,0 • 104
2,9 • 104 **
1,3-105
ЗД.Ю4**
5 • Ю4 **
8.5 • 104
6.6 • 104
1,0000
1,0000
35,0000
4,0000
1,0000
0,4000
1,0000
35,00
4,0000
1,0000
0,4000
0,0200
0,0148*
0,2600 *
0,0600
0,7200 *
0,0224 *
0,0040
0,0014
0,0030
0,0009 ¦
0,0010
0,0025 *
0,0014 *
0,0028*
рного коэффициента погашения при D
ски по литературным,данным.
= 0,001 и 1 = 1 см.
Вода
Ацетон
Бутиловый
спирт
Толуол
Хлороформ
Бензол
[494]
[367, 495]
[350, 351]
[168, 4191
[419, 4961
[419]
[168, 419J
[4191
[498]
[11. 1461
[И]
[499, 704J
[499]
[499, 5001
[HI
[501]
[502]
[348, 5001
309

нор.
Название реактива
Химическая формула
79
Si
Ксиленоловый
оранжевый
Купферон
Куркумин
(HOOCH2CJN
H2C
I
N(CH2COOHJ
СН2
НО
//\//
о
сн.
Молеку-
Молекулярный
вес
672,60
N—ONH4
I
NO
ОСН3
С=О
I
сн2
I
с=о
/
\
310
осн.
п^ВНаЯ чУвствительность (в мпг/см*) рассчитана теоретически по величине моля
Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
155,16
368,39
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
А1
Bi
Си
Fe
Ga
In
Hf
Mo
Nb
Nr
P. 3.
Pd
Pb
Sc
n_
on
Tl
Ti
Th
U
Zn
Zr
V
Cl
Fe(TII)
V
Th
Ti
Zr
As
В
Be
X
опт »
HM
555
540
580
550
545
560
530
530
584
576
518
580
553
520
535
E02)
568
570
560
590
485
505
287
261
277
545
533
6x
1,5-104
1,23-104**
2,4 • 104
2,66 • 104
3,29 • 104
4 2,59 • 104
1,57-104
3.0 • 104
3,7 • 104
C,3-4,3) • 104
2,6 • 104
1,9 • 104
2,95 • 104
1,42 • 104
7,7 • 104
2,74 • Ю4
5,2 • Ю4
2,0 • 104
6,38 • 104
3,29 • 104
2,26 • 104
3,4 • 103 **
1,3-105
1,8-105
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0250
0,2000
0,2000
0,0060
условная,
мкг/см2
0,0018 *
0,0170
0,0027 *
0,0021
0,0021 *
0,0045 *
0,0110
0,0031 *
0,0016 *
0,0042 *
0,0110*
0,0016*
0,0033
0,0030 *
0,0024 *
0,0018 *
0,0026 *
0,0037 *
0,0015 *
0,0040 *
0,0220
0,0001 *
0,00006 *
Растворитель
Вода
»
»
»
»
»
»
»
»
»
нсю4
A.5 н.)
Вода
»
»
»
»
»
»
»
Амилацетат
Хлороформ
»
»
»
Бутиловый
спиют
Вода
Вода + спирт
Литература
[503, 505]
[504, 506]
[507]
[473, 508]
[509]
[510]
[711, 7121
[503]
[348, 511,
U Ifci J
[513]
[514 5151
[516]
[507]
[473, 5001
[517]
[518, 7131
[519]
[520]
[330]
[350, 522|
[714]
[523]
[1]
[1, 524]
[168]
J
[525]
[526]
[362, 5271
[528]
рного коэффициента погашения при D = 0,001 и I-
ски по литературным данным.
= 1 еж.
311.

по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
82
83
84
Люмогаллион
ИРЕА
85
Магнезон ИРЕА
8-Меркаптохино-
лин (тиооксин)
2-Меркапто-4,5-
диметилтиазол
Н2О
SNa
СНз-С—N
II
СНз-С С—SH
\/
S
344,74
418,79
237,25
145,22
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моляр
312
П родолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Ga
Mo
Nb
Sc
Sn(IV)
Mg
Co
Cu
Fe(III)
In
Ir
Ga
Mo
Mn
Os
Pd
Pt
Re (VII)
Rh(III)
Ru(VII)
V(V)
Rh
X
опт»
HM
490
510
515
500
510
431
444
407
485
397
420
418
558
485
567
438
465
555
412
390
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
2,08 • 104
1,68-104
1,4 -104
1,7 • 104
7,53 • 103
7,0 • 103
1,11 • 104
9,95 -103
8,4 • 103
8,6 • Ю3
1,59 • Ю4
1,12-Ю4
7,75 • 103
7,6 • 103
8,47 • 103
1,16 • 10*
7,3-103
7,4 • 1С3
1,65 • 104
0,0500
0,0500
0,0034 *
0,0055 *
0,0032 *
0,0070 *
0,0085 *
0,0080*
0,0105 *
0,0195 *
0,0083 *
0,0112*
0,0035
0,0170*
0,0140 *
0,0257 *
0,0220*
0,0088 *
0,0139 *
0,0069 *
0,0067
Вода
Бутиловый
>спирт
H2SO4BH.)
Амиловый
спирт
[529]
[530]
[348, 531]
[532]
[533]
[534, 535}
Хлороформ
»
Толуол
Хлороформ
Диэтиловый
эфир + гекси-
ловый спирт
[74]
[536, 5371
} [74]
[538]
[74]
[И, 168)
ного коэффициента погашения при ? = 0,001 и 1 = 1 см.
313

по
сор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
86
87
89
Меркаптофенил-
тиотиодиазолон
(висмутол II)
Метиловый
фиолетовый
(метилвиолет)
З-Метил-5-про-
пил-пиррол-
B-азо-2'-)-Фен°л
4-Метил-
тио-1,2-фенилен-
диамин
226,17
S=C C-SH
V
fi
[ .! .(
I
Y
NHCH3
C3H7
h/S
I
N
II
N
NH2
S-CH:
NH2
393,95
244,32
154,23
Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моля
314
П родолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
\>ПТ'
нм
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
Bi
Те
Аи
В
Сг
Sb
Та
Т1(Ш)
Со
415
335
600
600
603
530
500
2,8 • 10*
1,15-Ю5
2,9 • 103
5,0 • 104
6,7 • Ю4
5,6 • 10*
3,98 • 104
0,2000
0,0400
0,0400
0,0050
0,0017*
0,0038*
0 0020 *
0,0027 *
0,0037 *
0,0015 *
Бензол
Хлороформ
Трихлор-
этилен
Бензол
Амилацетат
Бензол (вода)
Бензол
Диокеан +
+ вода
[539]
[540]
[7051
[146]
[541]
[542]
[543]
[348, 544]
[501, 5451
[546]
Se
[451]
рного коэффициента погашения при JDe»0*001 и l=*i
315

Продолжение
Хя
по
пор.
Название реактива
90
91
92
93
>94
95
Метилтимоловый
синий (калько-
паст синий 2Ж)
Химическая формула
(HOOCH2CJN-CH2
(СН,JСН
Молибдат
аммония
Монооксим-
ди-2-нафтил-
глиоксаля
Морин
Морфин
Мурексид
(пурпурат
аммония)
(NH4NMo7O24 • 4Н2О
(NH4JMoO4
>=< и „
ОН
О
он
I
-С-С-ОН-НзО
I!
О
C17H19O3N
о
II
NH—С
\
ОС
I
NH-C^
I
ONH4
/
О
-C-NH
• Н2О
Молеку-
Молекулярный
вес
752,79
1235,86
196,02
325,35
320,26
285,35
302,21
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
316
рного коэффициента погашения при
ски по литературным данным.
= 0,00i и 1 = 1 см.
Опреде-
Определяемые
элементы
А1
Fe
Ga
Hg
In
Ti
Th
V
Zr
Hf
As
Ge
P
Si
Sb
Co (II)
Al
Id
Sc
О n
Sn
Та
Th
U
w
и
Ca
Sr
HM
585
620
585
630
595
595
585
585
595
600
570
370
840
830
352
438
415
D30)
415
420
410
475
413
506
515
1,9 -104
1,8 • 104
2,1 • 104
1,01 • 104
2,7 • 104
1,8-104
4,9 • 104
1,9 • 104
4,1 • 104
5,0 • 104
1,87 • 104
7,1 • 103**
3,4 • 104
1,8 • 104
1,83 • 104
1,0-104
4,18 • Ю4
1,4 • 104
1,7-104
1,0-104
6,7 • 103 **
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0100
0,0100
услов-
условная,
мкг/см2
0,0014
0,0031 *
0,0033 *
0,0199 *
0,0043 *
0,0027 *
0,0048 *
0,0027 *
0,0022 *
0,0019 *
0,0100
0,0018
0,0040 *
0,0018 *
0,0015*
0,0063 *
0,0181 *
0,0070
0,0160
0,0109 *
0,0040
0,0130
Растворитель
Вода
»
»
»
»
» i
»
»
»
Бутиловый
спирт
Хлороформ
Этиловый
спирт
Эти л ацетат
Вода
Этиловый
спирт
Вода
»
Литература
[547, 548]
X [5481
[548, 549]
1 [5481
[548, 550]
1 [5481
[350, 522]
[712]
[11, 551]
[168]
[1]
} [1. 168]
[7'i]
[168]
[419]
[419]
[И]
f5521
[348, 367,
495]
[И, 347]
[553]
[554]
[349]
[И, 146]
[555]
317

пор.
96
98
99
100
101
102
Название реактива
а-Нафтиламин
fl-амино-
нафталин)
97 Нафтионовая
кислота
тг-Нитробен-
золазо-а-нафтол
/г-Нитробен-
золазоорсин
тг-Нитробен-
золазопиро-
катехин
а-Нитрозо-
Р-нафтол
A-нитрозо-
2-нафтол)
Р-Нитрозо-
а-нафтол
B-нитрозо-
1-нафтол)
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
NH2
I
NH2
j • 0,5 • H2O
SO3H
NO2
л
H3C
O2N-/~V-N=N-
ОН
НО
OH NO2
л
I
N
I
N
NO
он
143,19
232,32
293,28
273,25
259,22
173,22
173,22
* Условная чувствительность'^ лекг/сж2) рассчитана теоретически по величине моля
318
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
нм
Ч увствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная,
мкг I см2
Растворитель
Литература
Mg
Be
Go
Cu
Fe
Ni
Pd
Co
Ni
Pd
Ru
525
E15)
540
317
460
700
460
360
307
530
460
370
600
2,0 • 103
5,8 • 104
2,65 • 104
3,0 • 104
2,16 • 104
3,0 • 104
4,4-104
5,5 • 104
2,5 • 104
4.4 • 104
1,8-104
6.5 • 103
0,0400
0,0045
0,0016'
0,0023 *
0,0020 *
0,0026
0,0020 *
0,0014 *
0,0042
0,0024*
0,0060*
0,0155 *
Вода
Хлороформ
Изоамиловый
спирт
Четыреххло-
ристый .углерод
Бензол
Хлороформ
»
Четыреххло-
ристый углерод
Толуол
HG1 (Зн.)
[1]
[556]
[557]
[И, 146,
357]
[350, 522]
[146]
[324]
[70, 452]
[162]
[70, 452]
[70, 452]
[324, 454]
[11, 74]
[146]
[324]
[558]
[559]
рного коэффициента погашения при D — 0,001 и г=1 см.
319

Продолжение
по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
103
104
105
106
107
108
2-Нитрозо-
1 -нафтол-4-су л ь-
фоновая кислота
л-Нитрозоди-
метиланилин
Нитрозо-Н-соль
Нитрозо-И-соль
/г-Нитрозометил-
анилин
Нитроортани-
ловый С
(нитхромазо)
он
.. /V
! II I
SO3H
он
SO3Na
NO
NaOsS^
SO3Na
NH-CH3
NO
NO2
NO2
253,23
150Л7
275,21
377,14
136,14
778,69
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
Опреде-
Определяемые
элементы
Со
Pd
Ir
Pd
Pt
Ru
Fe
Co
Co
Fe
Pd
Th
Ru
Pt
Ba
Sr
A» .
опт'
525
530
525
525
610
710
310
520
420
520
570
720
530
586
525
640
650
1,47
1,93
6,5
6,7
3,63
2,0
4,5
1,44
1,2
1,5
1,82
1,0
4,95
ex
. Ю4 **
•104
•104
•104
•104
•104
•104
•104
•104
•104
•104
•106
•lO4
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мпг/мл
0,1000
услов-
условная,
мкг/см9
0,0040
0,0100
0,0017 *
0,0029
0,0030
0,0028 *
0,0014 *
0,0041
0,0019
0,0042
0,0023
0,0020 *
0,0028 *
Растворитель
Вода
Изоамиловый
спирт
Вода
Этиловый
спирт
Вода
»
»
Этиловый
спирт D0%)
Ацетон F0%)
Литература
[И]
[74]
[168, 560]
[И, 168]
J
[328, 561]
} [373]
[146]
[480, 506,
645]
[565]
[566]
[567]
{1461
[574]
[568]
320
рного коэффициента погашения при D=*0,001 и 1—1 см.
ски по литературным данным.
21 Заказ 157^6.
321

Продолжение
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
109
НО
111
Нитросульфо-
фенол С
7-Нитрохиноли-
нол-5-сульфо-
кислота
8-Оксихинолин
(о-оксихинолин,
оксин)
но/'Y
N
II
N
SO3H
L/'
H0~\_/
H°-O
n/ ^SOaH
II
N
HO
so3h
SO3H
I
N
OH
810,69
254,22
145,16
* Условная чувствительность (в мкг/сМ2) рассчитана теоретически по величине мо
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теорети
Опреде-
Определяемые
элементы
Nb
Zr
Mn
Al
Be
Bi
Cd
Ce
Go (III)
Cr(IIJ)
Gu
Fe
Ga
Hg(II)
In
Mg
Mo (VI;
Mn
Nb
HM
640
625
420
260
395
375
395
385
505
420
425
410
470
E70)
400
390
400
380
385
C70)
395
345
7,5 • 104
9,0 • 103
8,0-104
6,7 • 103
3,7 • 103
1,1 • 104
2.103 **
9,45 • 103
7,7 • 103 **
5,97 • 103
5,5 • 103
^6,5 • 103
5,4-Ю3
6,7 • 103
5,6 • 103
8,0:103
8,5 • 103
1,0 • Ю4
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0100
0,4000
услов-
условная,
мкг/см2
0,0013 *
0,0061
0,0004
0,0025
0,0025 *
0,0190 *
0,0700 *
0,0063 *
0,0068 *
0,0106 *
0,0102 *
0,0108 *
0,0371 *
0,0172 *
0,0043 *
0,0120 *
0,0065 *
0,0090
Растворитель
Бутиловый
/1ТТТД"Т1Т
\jLlHp 1
То же
Вода
Хлороформ
»
»
»
»
Бензол
Хлороформ
»
»
»
»
»
»
Литература
[569, 570]
[571, 572]
[573]
[И, 146]
[74]
[146, 168]
[1, И, 419]
[И, 347]
[74, 146]
Л1, И, 419]
/[74, 146]
[И, 146]
[74]
[И. 1146]
[146]
[168]
[1, И, 419]
[И, 146]
322
лярного коэффициента погашения при D
чески по литературным данным.
21*
= 0,01I и 1=1 см.
323

пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
111
112
ИЗ
114
115
8-оксихинолин
(о-оксихинолин,
оксин) —
Продолжение
Оксалилдигид-
разид
8-оксихина льдин
(о-оксихина ль-
льдин, метилоксин)
Л -оксиантрахи-
нон
Ортаниловый С
NH2
NH
I
G-C-NH-NH2
II II
О О
I
НзС N Y
ОН
о
II i
о он
Г)
Y
ho3s
SO3H
118,09
159,19
224,21
688,68
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теорети
324
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Ni
Pb
Sn(IV)
Sc
Ti
Th
Tl (III)
U (VI)
V(III)
V(V)
W(VI)
Zv
Zn
Gu
Be
Cr
Cu(II)
Mn
Ni
Sn (IV)
Ba
Sr
опт'
HM
395
400
385
378
385
372
401
390
640
450
363
385
370
542
380
410
400
395
372
650
650
Ч у вствител ьность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0300
.0,0500
0,0500
услов-
условная,
мкг/см*
0,0120 *
0,0450 *
0,0259 *
0,0060
0,6076*
0,0232 *
0,0302 *
0,0460
0,0098 *
0,0110
0,0290 *
0,0066 *
0,0125 *
0,0029
0.0136 *
0.0051
0,0100
0,0100
Растворитель
Литература
4,9 • 103 **
4,6 • 103
4,6 • 103
6,4 • 103
6,35 • 103
6,79.103
5,8 • 103
5,2 • 103
3,5 • 103
6,4-103
1,4-104
5,21 • 103
2,2 • 104
4,7 • 103
1,07-104
1,37-104**
8,7* 103 *•
Хлороформ
Бензол
Хлороформ
Этиловый
спирт
Хлоро-
Хлороформ 4-эти-
4-этиловый спирт
Хлороформ
»
Гексиловый
спирт
Хлороформ
Вода
Хлороформ
Этиловый
спирт F0%)
Ацетон, эти-
этиловый спирт
F0%)
[146, 168]
[1. 11, 419]
[168]
[И]
[1, 11, 419]
[74]
[168. 575]
[И, 168]
[168]
} [1. И, 419]
[74]
[576]
[11, 357]
[74]
[168]
[577]
[74]
[70]
[578, 579]
рного коэффициента погашения при D = 0»001 и 1 =
чески по литературным данным.
325

Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
Пентаметиновый
краситель (про-
(продукт конденсации
глутаконового
альдегида и бар-
барбитуровой
кислоты)
Перекись
водорода
Пикрамин Р
Пикролоновая
кислота
Пинацианол-
иодид
ОН
СН О
II I!
СН C-NH
I I I
сн=сн-сн=с с=о
I I
C-NH
II
о
Н2О2
N
II
N
O2N
-NO2
O2N-CH С—СН3
О=СЧ .N
N \S
г—NO2
208,14
3401
514,39
У\/Чч
^=сн—сн=сн—i
I
G2H5
264,14
480,39
I-
* условная чувствительность (в мкг/смг) рассчитана теоретически по величине мо
326
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
"опт»
им
Чувствительность
определения
практи-
практическая ,
мкг/мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
Mg
Со (II)
Мо
Nb
Ti
U
V
Nb
Zr
Са
Hg
260
330
365
410
335
C50)
450
560
560
1,35-104
9,7 • 102
8,95 • Ю2
7,5 • 102
1,7 -103
3.0 • 102
1.1 • 104
5,1 • 104
0,100
0.-0044 *
0,100
0,1100
0,0640
0,2400
0,1800
0,0085 *
0,0018 *
лярного коэффициента погашения при D = 0,001 и 1 = 1 см.
[580]
Вода
»
H2SO4
(96%)
H2SO4
C н.)
Вода
НС1
A,2 н.)
[168]
[168, 581]
[11, 146]
[И]
[И, 168]
[И]
[582]
[571]
[687]
[1]
327

№
по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
121
122
123
124
Пирогаллол
A,2,3-триокси-
бензол)
Пирокатехиновый
фиолетовый
(пирокатехин-
сульфофталеин)
1-B-Пиридилазо)-
4-нафтол (гс-ПАН)
1-B-Пиридил-
азо)-2-нафтол
(о-ПАН)
fY
OH
он
ОН
ОН
Н0
i и
OH
Л/
он
с-оч
Л,
J—N=N
J
ОН
J-N=N
HO
126,11
386,32
249,27
249,27
* Условная чувствительность (в мкг/см9) рассчитана теоретически по величине моляр
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теорети
Пр9должение
ного коэффициента погашения при D ¦¦
чески по литературным данным.
0,001 и I = 1 см.
Опреде-
Определяемые
элементы
В
Bi
¦pi
Nb
Os
Sb (III)
Та
Ti
Zr
Al
В
Bi
In
Ge
Sc
Sn
Та
Zr
Cu
In
Ni
Zn
Cd
Go (III)
Cu
Fe
Ga
Hg
In
Ir
Mn
Ni
400
585
375
595
f/.Q/Л
580
630
555
600
590
555
640
584
600
620
540
550
560
550
590
555
575
550
560
560
550
560
575
6,6 • 103 **
5,7 • 103
2,66 • 103
1,31 • 104 **
3,56 • 104
1,7-104
6,5 • 104
2,38 • 104
3,1 • lO4
2,4 • 104
3,1 • lO4
6,1 • lO*
5,1 • 104
2,5 • 104
4,5 • 104
1,7-104
2,49 • 104
3,6 • 104
1-104
5,85 • 104
5,09 • 104
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0400
0,1000
0,2000
0,0800
0,4000
0,1000
0,0500
услов-
условная,
мкг/см2
0,0141 *
0,0400
0,0042 *
0,0160
0,0033 *
0,0026 *
0,0019 *
0,0076 *
0,0030 *
0,0050
0,0038 *
0,0010
0,0022 *
0,0024*
0,0014
0,0033 *
0,0030
0,0032 *
0,0192 *
0,0009
0,0012
Растворитель
Вода
»
»
»
»
»
Четырех-
хлористый
углерод
Вода
»
»
»
»
Хлороформ
Вода
»
Хлороформ
»
»
»
Изопропило-
вый эфир
Хлороформ
»
»
»
»
Литература
J [1, 168]
[168, 359]
[1, 168,
583]
[1. 168]
J
[585]
[362]
585]
345
586
587
[588]
1589]
[348, 585,
590]
[421]
[350, 493]
[591]
г слот
1592]
[593, 706,
707]
[593]
[592, 708,
709]
[592]
[74, 463-
466]
[324, 454]
[594]
[324, 454]
[595, 597,
700]
[74]
[596, 597]
[74]
[164]
[
594]
328
329

№
по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
124
125
126
127
1-B-Пиридил-
азо)-2-нафтол
(о-ПАН)—
Продолжение
4-B-Пиридил-
азо)-резорцин
(ПАР)
Пиридин
Пурпурогаллин
I Ln-N I
он
N
ОН
215,21
79,10
220.12
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моляр
** Приближенное значениеj молярного коэффициента погашения рассчитано теорети
330
Продолжен ие
Опреде-
Определяемые
элементы
РЬ
Pd
Р. 3.
Rh
Т1 (III)
U (VI)
V
Zn
Со
Си
Ga
In
Nb
Pd
Pb
Os
Sc
Та
Ti
Tl (III)
V
и
Zn
Zr
CN"
Cu
Sb
Zr
x
опт
HM
530
675
550
598
560
560
E70)
615
560
510
490
500
500
550
536
440
520
E16)
533
530
536
E15)
520
520
530
540
520
450
330
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мтгг/мл
0.1000
0.1000
0.0800
0,1000
0,1000
0,0900
услов-
условная,
мкг/см2
0.0106 *
0.0067 *
—0.0020*
0.0053 *
0.0094 *
0,0104*
0,0030 *
0.0023 *
0,0011*
0,0020 *
0.0033 *
0,0008 *
0.0035 *
0.0024 *
0.0029 *
0,0058 *
0.0052 *
0.0044
0,0089 *
0.0011 *
0.0114*
0.0015 *
0.0063 *
0,0027 *
0.0004 *
0,0028 *
Растворитель
Литература
1,95-104
1.6-104
F,2-8) • 104
1,95 • 104
2.17-104
2,3 • 104
1,69-10*
2.87 • 10*
5,67 • 10*
3.2 - Ю4
2,12 • Ю4
9,9 -10*
3.3 -10*
3,87 • 104
3,2 • 103
1,84 • 10*
4.0 • 104
1. Ю4
2,04 • 10*
4,5 • 10*
1.8 • 10*
3 6-10*
3,8-10*
3,5 -10*
6.9 • 10*
3,3 • 104
Вода +
+ метиловый
спирт
Хлороформ
Метиловый
спирт
о-дихлорбензол
Хлороформ
»
Вода
Бутиловый
спирт
Вода
Этилацетат
Вода
НС1О4
CD
[600, 700]
[74]
[594]
[74]
[598]
[373, 594]
[599]
[324, 454]
[601, 688]
I [592]
( [602]
[603]
[604]
[531, 605,
606]
[74, 689]
[441]
[348, 607]
[716]
[608]
[609]
[598]
[442]
[74]
[592]
[610]
[611]
} [1, И]
[612]
ного коэффициента погашения при D •¦
чески по литературным данным.
¦¦ 0,001 и 1= 1 см.
331

по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
128
129
130
132
Пурпурин
A,2,4-триокси-
антрахинон)
Реактив Грисса
(сульфаниловая
кислота +
+ а-нафтиламин)
Родамин Б
(родамин С)
Родамин 6Ж
Роданид калия
О ОН
II I
256,22
он
II
о он
SO3H - 2Н2О
NH2
H
209.22
143,19
479,01
ci
Icoo,
KSGN
C2H5
450,97
Cl
97.18
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моляр
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теорети
332
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
опт'
HM
Чу вствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
G.0100
0,2000
0,0900
0,0550
услов-
условная,
мкг/см2
0,0140*
0,0012*
0,0030
0,0012 *
0,0030
0,0023
0,0048 *
0,0052 *
0,0070 *
0,0090
0,0030
0,0080
0,0040
0,0088*
Растворитель
Литература
F
Zr
NO2
Аи
Cd
Ga
Sb
Tl
W
Zn
Та
Та
Bi
Co (II)
Fe (III)
Hg (II)
540
520
565
565
565
E45)
560
556
536
'340
310
620
480
480
281
6,57 • 103
4,0 • 104
9.7 • 104
6,0 • 10*
4,0 -104
8,9-Ю4**
3,77 • 104
3,5 • 104
3,0 • 104
6,0 • 103
2,0 -10*
7,0-103
1,5 • 104
2,29 • 104
ного коэффициента погашения при Z) « 0,001 и Z = 1 см*
чески по литературным данный.
Вода
Бензол, диэти-
ловый эфир
Бензол
Бензол+
Ф ацетон
Изоамиловый
спирт
Циклогексан
Вода
Ацетон
Бутиловый
спирт
[70, 168]
[146]
[11, 168]
[613]
[11, 146]
[И]
[613]
[614]
[348]
[348, 359]
[1, 168, 615]
[И]
[146]
[И]
[11. 146]
[616]
333

Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
Роданид калия-
П родолжение
Родизонат
натрия
Реактив
Несслера
Рубеаново-
дородная кислота
(дитиооксамид)
Силицил-
альдоксим
Салициловая
кислота
о
II
с
с с
XONa
II
О
Ka[HgI4]
S=C-NH2
S=C-NH2
ОН
GOOH
214,05
786,40
120,20
137,15
138,13
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моляр
** Приближенное значение мЪлярного коэффициента погашения рассчитано теорети
334
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
опт'
нм
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мпг/мл
услов-
условная,
мпг/см2
Растворитель
Литература
МО
Nb
Pd
Re
U
w
Ва
Pb
U
Си
Fe (III)
Pd
Ti
Ni
Си
Fe (III)
Ti
U (VI)
465
383
C85)
440
375
398
D05)
NHJ
(NEW
Co
Си
Ni
Ru
400
385
D40)
385
640
650
344
480
275
305
520
425
380
1,9 • 10*
3,5 • 104
4,0 • 103
3,0 • 103
2-104
6,2 • 103
1,29 • 104
1,58 • 104
8,93 • 103
1,88 • 104
8,2 • 103
2,5 • 103
2,6-Ю4**
1,0-104**
1,6 • 103
3,54-103
1,88 -103
ного коэффициента погашения при
чески по литературным данным.
0,5000
0,0051 *
0,0024
0,0050
0,0700
0,0100
Диэтиловый
эфир -
Ацетон F0%),
диэтиловый
эфир
Бутиловый
спирт
Диэтиловый
эфир
Метилизо-
бутилкетон
Ацетон +
+диэтиловый
эфир F0%)
[11, 146.
168]
[11, 617]
[618]
[11, 146]
[И]
[11, 146]
} [619]
0,0058 *
0,0046 *
0,0041 *
0,0066 *
0,0054*
0,0008
0,0230 *
0,0042 *
0,0059 *
0,0350*
0,0135 *
0,1270*
= 0,001 и г = 1 еж.
Вода
Этиловый спирт
Амилацетат
Вода
Хлороформ
Хлороформ
Вода
»
Вода
[146]
[396]
} [349, 396]
[168]
[11, 324
620]
[168. 415]
[168, 621]
[622]
[168]
[1]
[1, 168]
} [168]
335

к*
по
пор,
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
13*
140
141
Салицилгидро-
ксамовая
кислота
Стильбазо
Стильбексон
Стильбазогалл
I (стильбен-2,2'-
дисульфокислота-
4,4'-бнс[<'азо-
1">-4", 5", 6"-
триоксибензол])
и
ОН
NH-OH
ОН ОН
I
v
N
II
N
NH4O8S'
//
С/
N
II
N
I
ОН
v
СН=
(HOOCH2CJN
N(CH2COOHJ
сн=сн
он он
/ОН НОч
чон
N
А
N
л
A
Y
сн
)
сн
153,14
646,54
646,51
410,59
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моля
336
Ш рвдблжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Ti
V
U (VI)
А1
In
Zn
Zr
Fe (III)
Mo (VI)
Zr
x ,
опт
375
410
600
400
500
495
515
570
520
500
6x
4,86-103
2,0 • 103
2,53.103
1,95-104
2,75 • 104
6,3 -10*
2,7 -104
2,7 -104
Чу вствительность
определения
практи-
практическая,
мпг/мл
0,0100
0,0100
услов-
условная,
мкг/см2
0,0099 *
0,0240*
0,0940 *
0,0014*
0,0042 *
0,0015 *
0,0036*
0,0034 *
Растворитель,
Ацетилацетон
Вода + этило-
этиловый спирт
Вода
»
»
»
»
HG1 Bн.)
Литература
[623]
[624]
[168]
[346, 625]
[345]
[626]
[350, 522J
[698]
[690]
[627]
рного коэффициента погашения при D~0,00i и г«=1 см.
22 Заказ 1576.
337

по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
142
143
144
Стильбазогалл
II (стильбен-
2,2'-дисульфо-
кислота-4,4'-
бис[<азо-1">-
2"-карбокси-4", 5"
6"-триоксибен-
зол])
Спаднс B-я-суль-
фофенилазо-1,8-
диоксинафталин-
3,6-дисульфо-
кислота)
Сульфарсазен
(плюмбон ИРЕА)
ОН
X
ОН
он
Л/Он
I II
Hooc/vy\oH
N
II
N
N
II
N
498,61
Y
НС
СИ
но он
I
570,36
Y
SO3Na
SO3Na
Y
N
II
N
572,32
NO2
(HOJOAs
NH N*=N
338
* Условная чувствительность (в мкг/смг) рассчитана теоретически по величине моля
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
ОПТ
нм
Чу вствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
Zr
510
1,25 •
0,0073 *
НС1 Bн.)
[627, 628]
Th
Zr
580
1,89 •
0,0160
0,0049«
Чзтыреххло-
ристый
углерод
[629]
[324, 419]
РЬ
Zn
Hg
484
495
500
0,1000
0,1000
0,0400
Вода
»
[630, 695]
[631]
[696]
рного коэффициента погашения при D = 0,001 и 1=1 см.
22*
339

по
пор.
Название реактива
145 Сульфоназо
146
147
148
149
Сульфосалицило-
вая кислота
Сульфофенил-
азохромотро-
повая кислота
(натриевая соль)
Сульфохлор-
фенол С
Тетрафенил-
борат натрия
(калигност)
Химическая формула
НО;
О3Н
к
so2
Y
ОН NH2
ОН
N ОН NH2
I-
i i
SOSH • Н2О
N НО ОН "
N\ J J /N
^
АЛЛ
Na
Молеку-
Молекулярный
вес
976,93
236,21
570,24
789,52
342,24
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моля
340
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
"опт'
им
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
Sc
Be
Fe (III)
Ti
Th
Zr
Nb
Mo
Cs
К
NHf
Rb
317
420
D30)
370
650
650
266
6,0 -103
1,5 • 104
3,0 • 104
1,35 • 10*
3,22-103
0,1000
0,2000
0,0100
0,0060
0,0031 *
0,0071 *
рного коэффициента погашения при
0,0121 '•
0,001 и J = i см.
Вода
»
Ацетон + эти-
этиловый спирт
То же
[632]
[419, 633]
[1,146, 538>
691]
[И, 168]
[4191
[634, 635]
[636]
[3471
341

пор.
Название реактива
4,4'-Тетраметил-
диаминотрифенил
метан
1-(Тиазолил-
азо)-2-нафтол
Тиогликолевая
кислота
Тиокетон
Михлера
4,4'-бис(диметил-
амино)-тиобен-
зофенон)
Тиомочевина
(тиокарбамид)
Химическая формула
N(CH3J
I II
V
N(CH3J
-N=N—/~V
О
HS—CH2—COOH
N(CH3J
_s
N
c=s
V
I
N(CH3J
/NH2
s=c(
XNH2
Молеку-
Молекулярный
вес
330,46
255,29
92,06
284,41
76,06
342
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теорети
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
опт'
нм
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная,
мкг/см2
Растворитель
Литература
Мп
Ni
Fe
Sn
W
и
Ag
Аи
Hg
Bi
Os
Re
Ru
475
530
380
520
545
550
520
322
D70)
480
E40)
650
5,5-104**
2,0 -103
8,85 • Ю4
1.5 -104
9.6 • 103
3,88-104
3,5 - 104
3,8 • Ю3 **
4,0 • 103
рного коэффициента погашения при
чески по литературным данным.
0,0020
0,0001
0,1190 *
0,0012
0,0013
0,0020
0,0006
0,0060*
0,0500
0,0250
0,001 и 1 = 1 см.
Вода
[637]
Хлороформ
[638]
Вода
Изоамиловый
спирт
То же
[И]
[373]
[700, 717]
Вода
HG1 B М)
[146, 639]
[11]
[640]
[И]
343

по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
155
156
157
158
159
160
Тирон
Тиосемикарбазид
Титановый
желтый
Торон (торин)
-Тосиламино-
хинолнн
Феыазо
ОН
SO3Na
NH-NH2
\nh2
^/\
•Ns
N
I
NH
\/\S_V4/\S0sNa
AsO(OHJ
CH3
N |
0
HN—SO2
HO
O2N
OH
л
NO2 \/
314,00
91,13
695,49
532,23
298,35
484,43
* Условная чувствительность (в мкг/см*) рассчитана теоретически по величине моля
344
Ш родолжепие
Опреде-
Определяемые
элементы
Fe
Mo
Nb
Ti
и
Pt
Mg
Be
Bi
Hf
Li
Th
U (IV)
Zr
Cd
Zn
Mg
A, ,
опт'
HM
330
410
545
480
555
486
545
535
570
E55)
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная,
мпг/см2
Растворитель
Литература
3,7 • 103
1,5 • 104
2,6 -103
6,0 • 103
1,3 • 104
1,62-104
3,0 • 103
2,5000
0,5000
0,0100
0,0251 *
0,0036
0,0170
0,0012
0,0150
0,0147 *
0,0304*
рного коэффициента погашения при D = 0,00i и 1=1 см.
НС1 A н.)
Вода
Ацетон
Вода
Хлороформ
\ [419, 641»
/ 642]
[348, 419]
[И]
[419, 641
642]
[643]
[11, 168]
[357]
[644]
[168, 645]
[И, 646]
[И]
[647]
[350, 351,
493]
} [697]
[648]
345

№
по
пор,
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
161
162
163
164
1,10-Фенатролин
(о-фенантролин)
0-Фенилендиамин
Фенилфлуорон
Фенил-а-пири-
дилкетоксим
(фенил-2-пири-
дилкетоксим)
л
N
н2о
О
NH2
л)
С N
II
N-OH
198.22
108,14
320,31
198.22
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моля
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теорети
346
П родолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
Си (II)
Си(Т)
Со
Cd
Fe (II)
Mn
Ru
Ni
Zn
Se
Ga
Ge
In
Mo i
Nb
Sb !
Sc
Sn
Та
Ti
W
Zr
Fe
Pd
опт»
HM
272
435
226
B70)
226
B70)
508
226
B68)
448
228
B70)
226
B70)
332
530
510
505
530
530
510
530
570
550
560
410
3.45 • 10*
7 . юз **
3,6 • 10*
3,6 • 104
1,11-104
3,7 • 104
1.83-104**
3,65 • 104
3,6 • 104
1,82.104
3,5 • 104
1,0 • 104
8,7 * 104
4,88 • 104
3,7 • 104
6,39 • 104
1,08 • 105
1,4 • 105
1,56 • 104
3,0.104
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0,0200
0,0200
0,8000
услов-
условная,
мкг/см2
0,0019 *
0,0091 *
0,0017 *
0,0032 *
0,0050
0,0015 *
0,0055
0,0017 *
0,0018 *
0,0044 *
0,0020 *
0,0073 *
0,0009 *
0,0024*
0,0026 *
0,0029 *
0,0005 *
0,0007 *
0,0036
0,0036 *
Растворитель
Вода
Вода -\- этило-
этиловый спирт
Вода
»
»
»
»
»
»
Четыреххло-
ристый углерод
Вода
»
Н3Р04@,8°/о)
Вода -\- этило-
этиловый спирт
Вода
»
»
Изоамиловый
спирт
Хлороформ
Литература
[168]
[11, 542]
[168]
[И]
)
[168]
J
[425]
[649]
[11, 650]
[168]
[651]
[652]
[348, 653]
[654]
[650]
[11, 146]
[348, 421,
DOOJ
[656]
[oo7J
[650, 658]
[74,659]
[74]
рного коэффициента погашения при D = ,001 и 1=1 см.
чески по литературным данным.
347

Продолжение
по
пор.
165
Название реактива
166
167
168
169
З-Фенил-5-
(фурил-2)-пира-
золин-1-дитио-
карбаминат
натрия
Феррон G-йодо-
8-оксихинолин-
5-сульфокислота)
формальдоксим
а-Фурилдиоксим
Хинализарин
A,2,5,8-тетра-
оксиантрахинон)
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
НС СН СН2-С-
II II I II
НС С—СН N
\ / \/
О N S
I
N
NH—С—SNa
SO3H
N
ОН
CH2=N-OH
NOH НС—СН
II II II
НС СН С С СН
II II I \/-Н2О
НС С—C=NOH О
\/
о
НО О ОН
1 ,ОН
но о
351Л2
45.04
238.20
272,22
Опреде-
Определяемые
элементы
Те
А1
Fe
V
Мп
Ni
V
Со (II)
Ni
Pd
Re
Al
В
Be
Ga
Mg
In
Sc
Th
U (VI)
Zr
x ,
опт'
HM
370
610
455
D85)
470
400
435
293
438
380
532
620
650
600
530
580
610
580
6,37 • 104 **
7.1 -103
4,0-103
1.12 -104
1,9-104
6.6 • 103
1.9 -104
5.0 -104
1,9 -104
2,0 -104
4,3 -104
1,1-104**
9.0 • 102
1,4 • 104 **
2.8 • 103
1.0-104
Чу вствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
0.0900
0,0170
услов-
условная
мкг/см2
0,0020
0.0038 *
0.0140*
0,0049
0.0028
0.0090
0.0031 *
0.0012 *
0,0031
0,0050
0.0044
0.0010
0.0130 *
0,0166*
0,0850 *
0.0092*
Растворитель
Вода
»
»
»
Хлороформ
»
Ацетон
H2SO4(96%)
Вода + ацетон-
Вода
»
Литература
[699]
[74. 692]
[146]
[660]
)
[661]
1
[662]
[74]
[324]
[663-665]
[666]
[11,667]
[1,11]
[146]
[70]
[69.668]
[70]
[345]
[669]
)
[168]
J
* Условная чувствительность (в мпэ/см*) рассчитана теоретически цо величине моляр
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
ного коэффициента погашения при ?> =
ски цо литературным данным.
«0,001 и Z=l см.
348
349

П родолжение
по
пор.
170
171
172
173
Название реактива
Хинолиназо
Хлораниловая
кислота
Хлорид
олова (II)
Хлорофосфо-
назо III
Химическая формула
С1
-
С1
О
N
PO(OHJ
(НОJОР/
он он
Молеку-
Молекулярный
вес
372,47
208,99
225,63
737,34
Опреде-
Определяемые
элементы
опт'
им
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
услов-
условная
мкг/см2
Растворитель
Литература
Li
Ва
Мо
Sr
Zr
Ir
Pt
Rh
Ca
Mg
Sr
Zr
U (VI)
530
350
330
405
350
405
670
1,28 -104
5,0 -104
1,0-Ю4
2,85 -lO4**
9,5 • 103 **
7,36 • 104
0,5000
0,0006 *
0,0039 *
0,0196 *
0,0036
0,0110
0,0033 *
Хлороформ
Вода
HClO4(l,4ilf)
Вода
[670]
[347,671]
[693]
[146]
[И]
[672]
[673]
[674]
[373]
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моляр
** Приближенное значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче-
ного коэффициента погашения при ? =
ски по литературным данным.
= 0,001 и 1=Vcm.
350
351

по
пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
174
Хромоксан фио-
фиолетовый Р
175
176
Хромотроповая
кислота
1,2-Циклогептан-
диондиоксим
(гептоксим)
177
178
1,2-Циклогексан-
диондиоксим
(ниоксим)
Циклогексан-
трионтриоксим
(никои)
НО
СН3
СН3
/у
о
соон
ОН
НО ОН
464,44
Vs!
2Н2О
сн2
/ \
Н2С СН2
356,21
156,18
Н2С
\
С
СН2
/
С~С
II II
HO-N N-OH
СНг-СНг
142,14
НО—N N—ОН
СН2
HO-N=C C=N-OH
I I
H2C CH2
\ /
С
II
N-OH
171,13
352
* Условная чувствительность (в мпг/см*) рассчитана теоретически по величине моляр
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
опт»
НМ
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мпг/мл
условная,
мкг/см*
Растворитель
Литература
А1
Be
Fe
Cr(VI)
Ti
Nb
Та
U (VI)
Ni
Ni
Pd
Re
Ni
400
470
D20)
485
375
460
263
377
520
265
388
280
436
560
3,43 • 103
1,7 • 104
3.5 • 103
6.6 • 103
2,49-
4,1
10
103
7,2 • 103
2,35 • 104
3,4 -103
1,35 • 104
6,89 • 104
2,1 • 103
0,0010
0,0400
0,0152*
0,0029 *
0,0265 *
0,0275 *
0,0024 *
0,0140
0,0078 *
0,0024 *
0,0170
0,0080 *
0,0027 *
0,0280
ного коэффициента погашения при D = 0,001 и l — i см.
23 Заказ 1576.
Вода
H2SO4 (конц.)
H2SO4 (конц.)
Вода
Хлороформ
Вода
Хлороформ
Бензол
Хлороформ
Вода
[342]
[1, 168]
[146, 694]
I [348]
[349]
[324, 396]
[663- 665]
[415]
[396]
[663-665]
[415]
[675]
[676]
353

пор.
Название реактива
Химическая формула
Молеку-
Молекулярный
вес
179
180
181
182
183
Цинкон
Эриохром сине-
черный В
Эриохром черный
Т (кислотный
хром черный
специальный)
Эриохромцианин
R
Этилксантогенат
калия
ОН
СООН
fY
HO*S
с
6
SO3Na
I
/
N=
y
ONa
Д)Н
OH
OaN
HON
COONa COONa
I
I II
fY
О
440,42
460,32
461,38
536,34
160,30
* Условная чувствительность (в мкг/см2) рассчитана теоретически по величине моляр
** Приближеннэе значение молярного коэффициента погашения рассчитано теоретиче
354
Продолжение
Опреде-
Определяемые
элементы
опт»
им
Чувствительность
определения
практи-
практическая,
мкг/мл
условная,
мпг/см*
Растворитель
Литература
Hg
Zn
Mg
Са
Mg
Th
Al
Be
In
Та
Zr
620
520
700
530
512
566
555
2,20 • 104
3,5 • Ю4
4,0 • 104
1,5 • 104 **
1,72 • 104
5,3 • 104
Mo
Ni
Cu
Fe
ного коэффициента погашения при D
ски по литературным данным.
23*
0,0011
0,0040
0,0006
0,0006
0,0067*
0,0018 *
Вода
Хлороформ
[677]
[347, 678]
[6791
[680]
[11, 146)
[700]
[146. 681]
[6821
[345]
[421]
[350, 522]
1, Щ
НИ
= 0,001 и 1 = 1 см.
S55

со
ел
Соединения элементов, в виде которых они экстрагируются органическими растворителями *
Буквами отмечены соединения элементов, в форме которых они экстрагируются наиболее широко распространен-
распространенными органическими растворителями: ДЭ — диэтиловый эфир; Сп —спирт, не смешивающийся с водой; Р — органический
растворитель, содержащий фосфор; Ам —амин (экстрагент, содержащий азот); КТ —кетон; АА—ацетилацетон; ТТА —
теноилтрифторацетон; ЭА — этилацетат; ИзЭ —изоэфир; ХФ — хлороформ; Ч—четыреххлористый углерод; Б — бензол;
Т —толуол. Иногда в скобках указана смесь растворителей. Черта означает, что элемент с помощью указанного в колон-
колонках реактива не экстрагируется. Отсутствие обозначения означает отсутствие литературных данных.
Обозначение колонок соответствует названию соединения (реактива); Ф — фторид; X —хлорид; Б—бромид; И —иодид;
Р— роданид; Н—нитрат; Ш — гетсрополикислота; ДКТ—дикетонат (ацетилацетон или теноилтрифторацетон); ОКС —
оксихинолинат; НН—нитрозонафтолат; КФ—купферонат; БФ— бефгидронат; ПАН — 1-B-пиридилазо)-2-нафтолат; Да —
дитизонат; ДДТК— диэтилдитиокарбаминат; Эк—этилксантогенат; ТОКС —тиоксихинолинат; ТК —тройной комплекс;
ОК — окрашенный катион (метиловый фиолетовый, родамин и др.); Ос —основание (пиридин, антипирин и др.).
Элемент
Алюминий
Бериллий
Бор
Ванадий
Висмут
Вольфрам
Соединения
Ф
—
—
ДЭ
—
—
КТ
X
—
—
—
КТ;
Р; Ам
Р
Б
—
—
—
—
И
—
—
—
—
ДЭ;
КТ;
Сп
Р
—
ДЭ
—
ЭА;
КТ
—
ДЭ
н
—
—
—
—
—
—
гп
—
—
—
Сп
—
—
ДКТ
АА;
ТТА
АА;
ТТА
ТТА
ТТА
ОКС
ХФ
—
ХФ
ХФ
ХФ
НН
—
—
—
—
—
—
КФ
ХФ
—
—
ХФ
КТ
БФ
ХФ
—
ХФ
ПАН
—
ХФ
Да
—
—
—
Ч;
ХФ
—
ДДТК
—
—
—
ЭА
ХФ
ХФ
Эк
—
—
—
ХФ
ТОКС
—
—
—
ХФ
ХФ
—
ТК
ОК
Б; Т
(Сп;
Б)
Ос
Ч;
ХФ
Галлий
Германий
Железо
Индий
Кадмий
Кальций
Кобальт
Кремний
Магний
Марганец
Медь
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
ДЭ;
р
ДЭ,
Ч;
КТ;Б
ДЭ;
КТ;
Р; Ам
Р;
Ам
Р;
Ам
—
Р
—
—
—
Ам
ДЭ
ДЭ
ДЭ;
Сп
—
—
—
—
—
—
—
—
—
ДЭ;
КТ
ДЭ;
КТ
—
—
—
—
—
—
ДЭ
ДЭ;
Сп;
Р
ДЭ
—
—
ДЭ
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Сп
—
—
—
—
Сп
—
—
—
АА
АА;
ТТА
АА
ТТА
АА
АА
АА;
ТТА
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ;
КТ
ХФ
ХФ
—
ХФ
—
—
—
ХФ
—
—
ХФ
ХФ
ХФ;
ЭА;
ДЭ
ХФ;
Б
ДЭ;
ХФ
—
ДЭ;
ХФ
—
—
ДЭ;
ХФ
ХФ
ХФ
—
ХФ
—
—
ХФ
ХФ
ХФ;
Ч
ХФ;
Ч
—
—
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ
—
Ч;
ХФ
—
—
ХФ
Ч;
ХФ
ХФ
"
ХФ
ЭА
ЭА
—
ХФ
—
—
ЭА;
Ч
ХФ
ХФ
ДЭ
ДЭ
ХФ
—
-
—
ХФ;
Ч
ХФ;
Сп
(Б,
ДЭ),
Б
Б
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ;
Сп
* Разделение элементов с помощью экстракции описано также в работах [14, 73—74, 84—?
натов ряда металлов даны в работе [96], а диэтилдитиокарбаматов металлов в работе [99].
ч;
ХФ
3, 93 — 100]; спектры поглощения дитизо-

П родолжение
Элемент
Молибден
Мышьяк
Никель
Ниобий
Олово
Палладий
Рений
Ртуть
Свинец
Селен
Ф
ДЭ;
КТ
ДЭ
—
ДЭ;
КТ
ДЭ
—
ДЭ
—
—
ДЭ
X
ДЭ;
КТ
ДЭ;
КТ;
Б;
Ам
—-
—-
ДЭ;
Р;
Ам
—
—
ЭА;
Р;
Ам
—
КТ;
Ам
Б
ДЭ
ДЭ;
Б
—
—
ДЭ
—
ДЭ
—
ДЭ
и
ДЭ;
КТ;
Б
—
ДЭ;
ЭА
ДЭ
КТ
—
ДЭ
КТ
р
ДЭ;
Сп
—
ДЭ;
ЭА
ДЭ;
ЭА
—
ДЭ;
Си
ЭА;
Сп
—
Соединения
Н
—
—
—
—
—
—
—
гп
—
Сп
—
—
—
—
—
—
дкт
АА
ТТА
оке
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ
нн
—
ХФ
ХФ
—
ХФ
—
КФ
ХФ;
ЭА
ХФ
ХФ
ХФ;
Б
БФ
ХФ
ХФ
ПАН
Ч
Да
—
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ
—-
Ч;
ХФ
ХФ
—
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ
ддтк
ЭА
Ч
ХФ
Ч
Ч
Ч
—
ЭА
ДЭ;
ЭА
ЭА;
Ч
Эк
ХФ;
ДЭ
ч
ХФ
токе
ХФ;
Ч;
Сп;Б
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ
—
ХФ
тк
ок
Б;
Сп
Б;
Т
ХФ;
Б
Ос
Ч;
ХФ
ХФ;
КТ
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ
Серебро
Сурьма
Таллий
Тантал
Теллур
Титан
Торий
Уран
Фосфор
Хром
Церий
Цинк
Цирконий
—
—
ДЭ;
КТ;
Р
ДЭ
__
—
—
—
—
—
Ам
ДЭ;
КТ;
ЭА;
А -ля
АМ
ДЭ
КТ;
Р; ДЭ;
Ам
Ам
Р
—
КТ;
Р'
КТ
р
—
ДЭ
ДЭ
—
—
—
—
—
—
ДЭ
ДЭ;
Ам
—
ДЭ;
КТ
—
—
—
—
—
ДЭ;
КТ
—
Ам
—
—
—
ДЭ;
Сп;
Р
—
ДЭ;
КТ;
Р
—
ДЭ;
КР
—
—
—
—
—
-г
—
ДЭ;
КТ;
Р
1\ С/ 1
т>
—
—
ДЭ;
КТ
ДЭ;
Р
_
—
—
—
—
—
—
—
Сп;
КТ
—
—
—
—
ТТА
АА
АА;
ТТА
АА;
ТТА
—
АА
АА
АА
АА;
ТТА
—
ХФ
ХФ;
КТ
ХФ
—
ХФ
ХФ
ХФ
—
—
—
—
. —-
—
Сп
—
—
—
ХФ
ХФ
ХФ;
ДЭ;
ЭА;
КТ
ЭА
ДЭ
—
—
ДЭ
ЭА;
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ;
Б
ХФ
ХФ;
Ч
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ
Ч;
ХФ
—
—
—
—
-—
—
Ч;
ХФ
""
ЭА;
Ч
Ч
ЭА
—
ХФ;
г.
ь,
Ч
—
ХФ;
ДЭ
—
ХФ
—
ЭА;
ХФ
~
ДЭ
ХФ
ХФ
ХФ
ХФ
ИзЭ;
ХФ;
Б
ИзЭ;
ХФ;
Б; Т
ЭА;
Б
Ч;
ХФ
ХФ;
Б
ХФ;
Б
ХФ
Ч;
ХФ

Соотношение между величинами светопропускания и оптической плотности
Пропу-
Пропускание,
%
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
И
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
Пропускание, %
0,0
2,000
1,699
1,523
1,398
1,301
1,222
1,155
1,097
1,046
1,000
0,9586
0,9208
0,8861
0,8539
0,8239
0,7959
0,7696
0,7447
0,7212
0,6990
0,6778
0,6576
0,6383
0,6198
0,6021
0,5850
0,5686
0,5528
0,5376
0,5229
0,5086
0,4949
0,4815
0,4685
0,4559
0,4437
0,4318
0,4202
0,4889
0,3979
0,3872
0,3768
0,3665
0,3565
0,3468
0,3372
0,3279
0,3188
0,1
3,000
1,959
1,678
1,509
1,387
1,292
1,215
1,149
1,092
1,041
0,9957
0,9547
0,9172
0,8827
0,8508
0,8210
0,7932
0,7670
0,7423
0,7190
0,6968
0,6757
0,6556
0,6364
0,6180
0,6003
0,5834
0,5670
0,5513
0,5361
0,5214
0,5072
0,4935
0,4802
0,4672
0,4547
0,4425
0,4306
0,4191
0,4078
0,3969
0,3862
0,3757
0,3655
0,3556
0,3458
0,3363
0,3270
0,3179
0,2
0,3
0,4
0,5
Оптическая плотность
2,699
1,921
1,658
1,495
1,377
1,284
1,208
1,143
1,086
1,036
0,9914
0,9508
0,9136
0,8794
0,8477
0,8182
0,7905
0,7645
0,73^9
0,7167
0,6946
0,6737
0,6536
0,6345
0,6162
0,5986
0,5817
0,5654
0,5498
0,5346
0,5200
0,5058
0,4921
0,4789
0,4660
0,4535
0,4413
0,4295
0,4179
0,4067
0,3958
0,3851
0,3747
0,3645
0,3546
0,3449
0,3354
0,3261
0,3170
2,523
1,886
1,638
1,481
1,367
1,276
1,201
1,137
1,081
1,032
0,9872
0,9469
0,9101
0,8761
0,8447
0,8153
0,7878
0,7620
0,7375
0,7144
0,6925
0,6716
0,6517
0,6326
0,6144
0,5969
0,5800
0,5638
0,5482
0,5331
0,5186
0,5045
0,4908
0,4776
0,4647
0,4522
0,4401
0,4283
0,4168
0,4056
0,3947
0,3840
0,3737
0,3635
0,3536
0,3439
0,3344
0,3251
0,3161
2,398
1,854
1,620
1,469
1,357
1,268
1,194
1,131
1,076
1,027
0,9830
0,9431
0,9066
0,8729
0,8416
0,8125
0,7852
0,7595
0,7352
0,7122
0,6904
0,6696
0,6498
0,6308
0,6126
0,5952
0,5784
0,5622
0,5467
0,5317
0,5171
0=5031
0,4895
0,4763
0,4634
0,4510
0,4389
0,4271
0,4157
0,4045
0,3936
0,3830
0,3726
0,3625
0,3526
0,3429
0,3335
0,3242
0,3152
2,301
1,824
1,602
1,456
1,347
1,260
1,187
1,125
1,071
1,022
0,9788
0,9393
0,9031
0,8697
0,8386
0,8097
0,7825
0,7570
0,7328
0,7100
0,6882
0,6676
0,6478
0,6289
0,6108
0,5935
0,5766
0,5607
0,5452
0,5302
0,5157
0,5017
0,4881
0,4750
0,4622
0,4498
0,4377
0,4260
0,4145
0,4034
0,3925
0,3820
0,3716
0,3615
0,3516
0,3420
0,3325
0,3233
0,3143
0,6
2,222
1,796
1,585
1,444
1,337
1,252
1,180
1,119
1,066
1018
0,9747
0,9355
0,8996
0,8665
0,8356
0,8069
0,7790
0,7545
0,7305
0,7077
0,6361
0,6655
0,6459
0,6271
0,6091
0,5918
0,5751
0,5591
0,5436
0,5387
0,5143
0,5003
0,4868
0,4737
0,4609
0,4486
0,4365
0,4248
0,4134
0,4023
0,3915
0,3809
0,3706
0,3605
0,3507
0,3410
0,3316
0,3224
0,3134
0,7
2,155
1,770
1,569
1,432
1,328
1,244
1,174
1,114
1,060
1,013
0,9706
0,9318
0,8962
0,8633
0,8327
0,8041
0,7773
0,7520
0-7282
0,7055
0,6840
0,6635
0,6440
0,6253
0,6073
0,5901
0,5735
0,5575
0,5421
0,5272
0,5129
0,4989
0,4855
0,4724
0,4597
0,4473
0,4353
0,4237
0,4123
0,4012
0,3904
0.3799
0,3696
0,3595
0,3497
0,3401
0,3307
0,3215
0,3125
0,8
2,097
1,745
1,553
1,420
1,319
1,237
1,167
1,108
1,056
1,009
0,9666
0,9281
0,8928
0,8601
0,8297
0,8013
0,7747
0,7496
0,7258
0,7033
0,6819
0,6615
0,6421
0,6234
0,6055
0,5884
0,5719
0,5560
0,5406
0,5258
0,5114
0,4976
0,4841
0,4711
0,4584
0,4461
0,4342
0,4225
0,4112
0,4001
0,3893
0,3788
0,3686
0,3585
0,3487
0,3391
0,3292
0,3206
0,3116
0,9
2,046
1,721
1,538
1,409
1,310
1,229
1,161
1,102
1,051
1,004
0,9626
0,9245
0,8894
0,8570
0,8268
0,7986
0,7721
0,7471
0,7235
0,7011
0,6799
0,6596
0,6402
0,6216
0,6038
0,5867
0,5702
0,5544
0,5391
0,5243
0,5100
0,4962
0,4828
0,4698
0,4572
0,4449
0,4330
0,4214
0,4101
0,3989
0,3883
0,3778
0,3675
0,3575
0,3478
0,3382
0,3288
0,3197
0,3107
360
П родолжение
Пропу-
Пропускание,
%
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68'
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
8S
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
Пропускание, %
0,0
0,3098
0,3010
0,2924
0,2840
0,2757
0,2627
0,2596
0,2518
0,2441
0,2366
0,2291
0,2218
0,2147
0,2076
0,2007
0,1938
0,1871
0,1805
0,1739
0,1675
0,1612
0,1549
0,1487
0,1427
0,1367
0,1308
0,1249
0,1192
0,1135
0,1079
0,1024
0,0969
0,0915
0,0862
0,0809
0,0757
0,0706
0,0655
0,0605
0,0555
0,0506
0,0458
0,0410
0,0362
0,0315
0,0269
0,0223
0,0177
0,0132
0,0088
0,0044
0,1
0,3089
0,3002
0,2916
0,2832
0,2749
0,2668
0,2588
0,2510
0,2434
0,2358
0,2284
0,2211
0,2140
0,2069
0,2000
0,1931
0,1864
0,1798
0,1733
0,1669
0,1605
0,1543
0,1481
0,1421
0,1361
0,1302
0,1244
0,1186
0,1129
0,1073
0,1018
0,0964
0,0910
0,0857
0,0804
0,0752
0,0701
0,0650
0,0600
0,0550
0,0501
0,0453
0,0405
0,0357
0,0311
U,0264
0,0218
0,0173
0,0128
0,0083
0,0039
0,2
0,3080
0,2993
0,2907
0,2823
0,2741
0,2660
0,2581
0,2503
0,2426
0,2351
0,2277
.0,2204
0,2132
0,2062
0,1993
0,1925
0,1858
0,1791
0,1726
0,1662
0,1599
0,1537
0,1475
0,1415
0,1355
0,1296
0,1238
0,1180
0,1124
0,1068
0,1013
0,0958
0,0904
0,0851
0,0799
0,0747
0,0696
0,0645
0,0595
0,0545
0,0496
0,0448
0,0400
00353
0,0306
0,0259
0,0214
0,0168
0,0123
0,0079
0,0035
0,3
0,3072
0,2984
0,2899
0,2815
0,2733
0,2652
0,2573
0,2495
0,2418
0,2343
0,2269
0,2197
0,2125
0,2055
0,1986
0,1918
0,1851
0,1785
0,1720
0,1656
0,1593
0,1530
0,1469
0,1409
0,1349
0,1290
0,1232
0,1175
0,1118
0,1062
0,1007
0,0953
0,0899
0,0846
0,0794
0,0742
0,0691
0,0640
0,0590
0,0540
0,0491
0,0443
аО395
0,0348
0,0301
0,0255
0,0209
0,0164
0,0119
0,0074
0,0031
0,4
0,3063
0,2976
0,2890
0,2807
0,2725
0,2644
0,2565
0,2487
0,2411
0,2336
0,2262
0,2190
0,2118
0,2048
0,1979
0,1911
0,1844
0,1778
0,1713
0,1649
0,1586
0,1524
0,1463
0,1403
0,1343
0,1284
0,1226
0,1169
0,1113
0,1057
0,1002
0,0947
0,0894
0,0841
0,0788
0,0737
0,0685
0,0635
0,0585
0,0535
0,0487
0,0438
0,0391
0,0343
0,0297
0,0250
0,0205
0,0159
,0114
,0070
,0026
0,5
0,3054
0,2967
0,2882
0,2798
0,2716
0,2636
0,2557
0,2480
0,2403
0,2328
0,2255
0,2182
0,2111
0,2041
0,1972
0,1904
0,1838
0,1772
0,1707
0,1643
0,1580
0,1518
0,1457
0,1397
0,1337
0,1278
0,1221
0,1163
0,1107
0,1051
0,0996
0,0942
0,0888
0,0835
0,0783
0,0731
0,0680
0,0630
0,0580
0,0531
0,0482
0,0434
0,0386
0,0339
0,0292
0,0246
0,0200
0,0155
0,0110
0,0066
,0022
0,6
0,304
0,295
0,2874
0,2790
0,2708
0,2628
0,2549
0,2472
0,2396
0,232
0,2248
0,2175
0,2104
0,2034
0,1965
0,1898
0,1831
0,1765
0,1701
0,1637
0,1574
0,1512
0,1451
0,1391
0,1331
0,1273
0,1215
0,1158
0Л101
0,1046
0,0991
0,0937
0,0883
0,0830
0,0778
0,0726
0,0675
0,0625
0,0575
0,0526
0,0477
0,0429
0,0381
0,0334
0,0287
0,0241
0,0195
0,0150
,0106
,0061
,0017
0,7
0,303
0,2950
0,2865
0,2782
0,2700
0,2620
0,2541
0,2464
0,2388
0,2314
0,2240
0,2168
0,2097
0,2027
0,1959
0,1891
0,1824
0,1759
0,1694
0,1630
0,1568
0,1506
0,1455
0,1385
0,1325
0,1267
0,1209
0,1152
0,1096
0,1040
0,0985
0,0931
0,0878
0,0825
0,0773
0,0721
0,0670
0,0620
0,0570
0,0521
0,0472
0,0424
0-0376
0,0329
0,0283
0,0237
0,0191
0,0146
0,0101
0,0057
,0013
0,8
0,302
0,294
0,285
0,277
0,269
0,261
0,253
0,245
0,238
0,230
0,223
0,216
0,209
0,202
0,195
0,188
0,181
0,175
0,168
0,162
0,156
0,1500
0,1439
0,1379
0,1319
0,1261
0,1203
0,1146
0,1090
0,1035
0>0980
0,0926
0,0872
0,0820
0,0768
0,0716
0,0665
0,0615
0,0565
0,0516
0,0467
0,0419
0,0372
0,0325
0,0278
0,0232
0,0186
0,0141
,0097
,0052
,0009
0,9
0,3019
0,2933
0,2848
0,2765
0,2681
0,2604
0,2526
0,2449
0,2373
0,2299
0,2226
0,2154
0,2083
0,2013
0,1945
0,1878
0,1811
0,1746
0,1681
0,1618
0,1555
0,1494
0,1433
0,1373
0,1314
0,1255
0,1198
0,1141
0,1085
0,1029
0,0975
0,0921
0,0867
0,0814
0,0762
0,0711
0,0660
0,0610
0,0560
0,0511
0,0462
0,0414
0,0367
0,0320
,0273
,0227
,0182
,0137
,0092
,0048
,0004
361

Химические элементы
Название
Химический
знак
N
Ас
А1
Am
Аг
At
Ва
Be
Bk
В
Вг
V
Ы
Н
W
Gd
Ga
Hf
Не
Ge
Но
Dy
Eu
Fe
Au
In
I
Ir
Yb
Y
Gd
К
Cf
Ca
0
Co
Si
Кг
Xe
Cm
La
Li
Lu
Mg
Mn
Cu
Md
Mo
As
Na
Nd
Порядковый
номер
7
89
13
95
18
85
56
4
97
5
35
23
83
1
74
64
31
72
2
32
67
66
63
26
79
49
53
77
70
39
48
19
98
20
8
27
14
36
54
96
57
3
71
12
25
29
101
42
33
11
60
Атомный
вес
14,0067
227
26,9815
243
39,948
210
137,34
9,0122
247
10,811
79,909
50,942
208,980
1,00797
183,85
157,25
69,72
178,49
4,0026
72,59
164,930
162,50
151,96
55,847
196,967
114,82
126,9044
192,2
173,04
88,905
112,40
39,102
249
40i08
15,9994
58,9332
28,086
83,80
131,30
247
138,91
6,939
174,97
24,312
54,9381
63,54
256
95,94
74,9216
22,9898
144,24
г> ал ентност
3,5
3
3
3, 5, 6, 2, 4
0
1.5
2
2
3,4
3
1,5
5,3,4
3
1
6
3
3
4
0
4
3
3
3,2
2,3
3,1
3
1,5,7
3,4
3,2
3
2
1
3
2
2
2,3
4
0
0
3,4
3
1
3
2
2,4,7
2,1
3
6,3,4
3,5
1
3
Азот ...
Актиний
Алюминий
Америций
Аргон . .
Астат . . .
Барий . .
Бериллия .
Беркелий .
Бор . . .
Бром . .
Ванадий
Висмут . .
Водород .
Вольфрам
Гадолиний
Галлий . .
Гафний . .
Гелий . .
Германий .
Гольмий .
Диспрозий
Европий .
Железо . .
Золото . .
Индий . .
Иод . . .
Иридий . .
Иттербий .
Иттрий . .
Кадмий . .
Калий . .
Калифорний
Кальций .
Кислород .
Кобальт .
Кремний .
Криптон
Ксенон . .
Кюрий . .
Лантан . .
Литий . .
Лютецил .
Магний . .
Марганец .
Медь . . .
Менделевий
Молибден .
Мышьяк
Натрий . .
Неодим . .
362
Продолжение
Название
Химический
знак
Порядковый
номер
Атомный
вес
Валентность
Неон
Нептуний . . . .
Никель
Ниобий
Нобелий . . . .
Олово
Осмий
Палладий . . . .
Платина . . . .
Плутоний . . . .
Полоний . . . .
Празеодим . . .
Прометий . . . .
Протактиний . .
Радий
Радон
Рений
Родий
Ртуть
Рубидий ....
Рутений ....
Самарий ....
Свинец
Селен
Сера
Серебро . .
Скандий ....
Стронций ....
Сурьма
Таллий
Тантал
Теллур
Тербий
Технеций ....
Титан
Торий
Тулий
Углерод ....
Уран
Фермий
Фосфор
Франций ....
Фтор
Хлор
Хром ......
Цезий .....
Церий
Цинк
Цирконий . . .
Эйнштейний . .
Эрбий
Ne
Np
Ni
Nb
No
Sn
Os
Pd
Pt
Pu
Po
Pr
Pm
Pa
Ra
Rn
Re
Rh
Hg
Rb
Ru
Sm
Pb
Se
S
Ag
Sc
Sr
Sb
Tl
Та
Те
Tb
Тс
Ti
Th
Tu
С
U
Fm
P
Fr
F
Cl
Cr
Cs
Ce
Zn
Zr
Es
Er
10
93
28
41
102
50
76
46
78
94
84
59
61
91
88
86
75
45
80
37
44
62
82
34
16
47
21
38
51
81
73
52
65
43
22
90
69
6
92
100
15
87
9
17
24
55
58
30
40
99
68
20,183
237
58,71
92,906
256
118,69
190,2
106,4
195,09
242
210
140,907
147
231
226
222
186,2
102,905
200,59
85,47
101,07
150,35
207,19
78,96
32,064
107,870
44,956
87,6'2
121,75
204,37
180,948
127,60
158,924
99
47,90
232,038
168,934
12,01115
238,03
253
30,9738
223
18,9984
35,453
51,996
132,905
140,12
65,37
91,22
254
167,26
0
4,5,3,6
2,3
5,3
2,4
8,4
2,4
2,4
3, 4, 5, 6
2,4
3,4
3
5,4
2
0
7,6,4
3,2
2
1
4,8
3,2
2,4
2,4,6
2,4,6
1
3
2
3,5
1,3
5
2,4,6
3,4
7
4,3
4
3
4,2
6, 4, 3, 5
3
3,5
1
1
1,5,7,3
3,6,2
1
3,4
2
4
3
3
363

ОБЩАЯ ЛИТЕРАТУРА
Аналитическая химия элементов (серия), Изд. АН СССР (выходит с 1958 г.M
Бабко А. К., Пилипенко А. Т., Колориметрический анализ, Гос-
химиздат, 1951.
Бабко А. К., Пилипенко А. Т., Фотометрический анализ, т. I.
Изд. «Химия», 1968.
Колориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов, перев.
с англ. под ред. А. И. Бусева, ИЛ, 1963.
Сендэл Е. Б. Колориметрические методы определения следов металлов,
Изд. «Мир», 1964.
Treatise on Analytical Chemistry, Ed. I. M. Kolthoff, Ph. I. Elving, pt. 1, vol. 5,
Nev York — London-Sydney, 1964.
ФайнбергС. Ю., Филиппова Н. А., Анализ руд цветных металлов,
Металлургиздат, 1963.
ЦИТИРУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. А. К. Бабко, А. Т. Пилипенко, Колориметрический анализ,
Госхимиздат, 1951. — 2. Е. I. Meehan, Fundamentals of Spectro photometry
in «Treatise on Analytical Chemistry», Ed. I. M. Kolthoff, Ph. I. Elving, pt. 1,
vol. 5, New York, 1964, pp. 27—54. — 3. Anon. Anal. Chem., 33, 1968 A961). —
4. International Congress of Pure and Applied Chemistry, Commission on Opti-
Optical Data, Liege, Belgium, Sept. 6—8, 1958. — 5. E. А. В г a u d e, Determina-
Determination of Organic Structures by Physical Methods, vol. 1, New York, 1955, p. 113. —
6. А. К. Б а б к о, Хим. наука и пром., 4, № 2 A959). 7. И. С. М у с т а ф и н,
ДАН СССР, 126, 579 A959). — 8. И. М. К о р е н м а н, Аналитическая химия
малых концентраций, Изд. «Химия», 1967, стр. 45—48. — 9. И. М. Алима-
рин, М. Н. Петрикова, Количественный ультрамикроанализ, Изд.
1960. — 10. Л. Б. Гинзбург, Ю. Ю. Лурье, Зав. лаб., 14,
АН СССР,
538 A948).
И. Е.
лов, перев.
1964. — 12.
Б. С е н д е л, Колориметрические методы определения следов метал-
с англ. Г. В. Корпусова под ред. В. Н. Прусакова, Изд. «Мир»,
А. Б. Бланк, ЖАХ, 17, 1040 A962). — 13. А. Б. Бланк,
Автореферат канд. дисс, Харьков, ВНИИ Монокристаллов, 1966. —
14. А. Б. Бланк, Колориметрия и спектрофотометрия в сб. «Методы анализа
веществ особой чистоты и монокристаллов», Харьков, 1962. — 15. V. D j u г-
k i n, G. F. К i r k b r i g h t, T. S. W e s t, Analyst, 91, 89 A966). —
16. G. F. К irk bright, Proc. Soc. Analyt. Chem., 3, 164 A966).—
17. Ge F. Kirkbright, J. H. Y о e, Talanta, 11, 415 A964).—
18. T, S. West, Chem. a. Ind., № 25, 1005 A966). -19. К. Б. Яцим п p-
364
с к и й, Кинетические методы анализа, Изд. «Химия», 1967. — 20. И. П. X а р-
л а м о в, Е. И. Д о д и н, А. Д. М а н ц е в и ч, ЖАХ, 22, 371 A967).
21. А. К. Б а б к о, Л. В. М а р к о в а, М. У. П р и х о д ь к о; ЖАХ,
21, 935 A966). - 22. P. L. Kirk, R. S. Rosenfels, D. J. Hanahan,
Analyt. Chem., 19, 355 A947). — 23. G. G о 1 d b e r g, A. S. M e у е r,
J. С White, Analyt. Chem., 30, 1163 A958). — 24. А. И. Б у с е в,
H. П. Борзенкова, Зав. лаб., 27, 3 A961). — 25. R. G r a i g, А. В а г-
tel, P. L. Kirk, Rev. Sci. Instrum., 24, 29 A953). — 26. W. Haerdi,
J. V о g e 1, D. M о n n i e r, E. W e n g e r, Helv. chim. acta, 42, 2334 A959). —
27. O. G. Koch, Microchim. acta, № 1, 30 A957). — 28. А. И. Кокорин,
Зав. лаб., 16, 669 A950). — 29. С. Н. Е 11 i s, С. Е. В г a n d t, Analyt.
Chem., 21, 1546 A949). — 30. H. Holter, K. Linderstram-Lang,
Research, 3, 315 A950).
31. D. F. W a 11 а с h, D. M. S a r g e n о r, Analyt. Chem., 30, 1879
A958). — 32. Б. А. Николаев, Труды по химии и химической технологии
(Горький), вып. 3, 1959, стр. 660. — 33. Я. М. Варшавский, А. И. Ша-
тенштейн, ЖАХ, 13, 294 A959). — 34. О. Н. L о w г у, О. А. В е s s e у,
J. Biol. Chem., 163, 633 A946).— 35. В. L. V а 1 е е, Analyt. Chem., 25, 985
A953).- 36. К. J. Ullrich, A. Hampel, Pfluger's Archiv, 268, 177
A958). - 37. H. S h a r p e, Analyt. Chem., 26, 1528 A954). - 38. D. G 1 i с k,
B. W. G r u n d b a u m, Analyt. Chem., 29, 1243 A957). — 39. J. R. Loof-
b о u г о w, J. O. S. A., 40, 317 A950). — 40. А. Б. Б л а н к, ЖАХ, 17, 1015,
A962).
41. А. Б. Бланк, ЖАХ, 19, 363 A964). — 42. В. В. Налимов,
Применение математической статистики при анализе вещества, Физматгиз,
1960. — 43. А. П. Бродский, В. А. К а н, Краткий справочник по мате-
математической обработке результатов измерений, Стандартгиз, 1960. —
44. А. Б. Бланк, сб. «Методы анализа веществ особой чистоты и монокри-
монокристаллов», вып. 1, Харьков, 1962 стр. 41. — 45. И. П. К а л и н к и н, Краткая
Хим. энциклопедия т. III, 635, 835, 1964. — 46. A. binder, Statistische
Methoden, III Aufl., Basel, 1960, S. 174. — 47. A. H a 1 d, Statistical Theory
with Engineering Application, New York, 1952, p. 526. — 48. G. H. А у г е s,
Analyt. Chem., 21, 652 A949). — 49. T. W. S с h m i d t, Z. Instrumenten
Kunde, 55, 336, 357 A935). - 50. G. S v e h 1 a, A. P a 11, L. E r d e y, Ta-
Talanta, 10, 719 A963).
51. H. П. Ко марь, В.П.Самойлов; ЖАХ, 18, 1284 A963);
22, 1285 A967).—52. G. S v e h 1 a, Talanta, 13, 641 A966). — 53. С. F. H i s k e у,
I. G. Young, Analyt. Chem., 23, 1196 A951). — 54. С F. H i s k e y,
J. Rabinowitz, I. G. Young, Analyt. Chem., 22, 1464 A950).—
55. R. В a s t i a n, Analyt. Chem., 21, 972 A949). — 56. R. В a s t i a n,
Analyt. Chem., 23, 580 A951). — 57. R. В a s t i a n, Analyt. Chem., 25, 259
A953). — 58. R. В a s t i a n, R. W e b e r 1 i n g, F. P a 1 i 11 a, Analyt.
Chem., 22, 160 A950). — 59. Т. М. Малютина, Б. М. Д о б к и н а, Зав.
лаб., 31, 650 A965). — 60. В. И. Г а н о п о л ь с к и й, В. Ф. Б а р к о в-
ский, Т. А. Ганопольская, Зав. лаб., 30, 267 A964).
$1. В. И. Ганопольский, Л. Г. Кривоножникова,
В. Ф. Барковский, Изв. вузов Химия и хим. технол., 7, 555 A964). —
62. С. N. R e i 11 е у, С. М. Crawford, Analyt. Chem., 27, 716 A955). —
63. С. М. Crawford, Analyt. Chem., 31, 348 A959). — 64. Г. С. Тере-
шин, ЖАХ, 14, 516 A959). — 65. R. В a s t ia n, R. Weberling,
F. P a 1 i 11 a, Analyt. Chem., 22, 160 A950). — 66. A. Pall, G. S v e h 1 a,
L. Erdey, Talanta, 11, 1383 A964). — 67. T. S h i g e m a t s u, M. Та-
b u s h i, Bull. Inst. Chem. Res. Kyoto Univ., 36, 127, 1958; Chem. Abs., 53,
8914a A959). — 68. J. W. O'L a u g h 1 i n, Ch. V. Banks, in The Encyclo-
Encyclopedia of Spectroscopy, Ed. G. L. Clark, New York, 1960, pp. 19—33. —
69. F. F e i g e 1, Chemistry of Specific and Selective Reactions, New York,.
365

1949. — 70. Л. М. Кульберг, Органические реактивы в аналитической
химии, Госхимиздат, 1950.
71. А. К. Б а б к о, В. Т. Василенко, Зав. лаб., 27, 640 A961). —
72. Л. П. Адамович, ЖАХ, 20, 1273 A965). — 73. А. К. Б а б к о,
Ф. Г. Ж а р о в с к и й, Зав. лаб., 28, 1287 A962). — 74. И. С т ар ы, Экстрак-
Экстракция хедатов, перев. с англ. Ю. А. Золотова, Изд. «Мир», 1966. — 75. В. А. На-
Назар е н к о, Труды комиссии по аналитической химии, т. 14, Изд. АН СССР,
1963, стр. 3—10.— 76. А. К. Бабко, Ф. Г. Ж а р о в с к и й, там же,
стр. 218. — 77. P. S e n i s e, L. Sant'Agostino, Mikrochim. acta, № 4,
572 A959). — 78. P. S e n i s e, L. Sant'Agostino, Analyt. chlm. acta,
22, 296 (I960). — 79. В. А. Назаренко, Г. В. Ф л я н т и к о в а, Зав.-
лаб., 24, 663 A958). — 80. L. Е." S с г о & g i e, J. Dean, Analyt. chim. acta,
21, 282 A959).
81. А. К. Бабко, Ф. Г. Ж а р о в с к и й, Зав. лаб., 25, 42 A959).—
82. В. И. Кузнецов, Усп. хим, 23, 654 A954). — 83. В. М. В д о в е н к о,
Л. Н. Лазарев, Хим. наука и пром., 4, 230 A959). — 84. Ф. Г. Ж а р о в-
с к и й, Укр. хим. ж., 17, 64 A951) — 85. Ф. Г. Ж а р о в с к и й, Укр. хим. ж.,
17, 209 A951). — 86. Д. Моррисон, Г. Фрайзер, Экстракция в ана-
аналитической химии, Госхимиздат, 1960. — 87. 3. Л. Баскева, ЖАХ, 14,
75 A959). — 88. G. К. Schweitzer, W. Van Willis, Adv. Analyt.
Chem. a. Instrument. 5, 169 A966). — 89. Ю. A. 3 о л о т о в, Труды комиссии
но аналитической химии, т. XV, Изд. «Наука», 1965, стр. 3. — 9Q. Н. S р е-
с к е г, М. К и с h t n е г, Z. anal. Chem., 144, 25 A955).
91. Н. S pecker, H. H a r t к a m p, Z. anal. Chem., 140, 353 A953).
92. E. Washinger, Z. anal. Chem., 140, 252 A953).—93. С L. Luke,
M. E. Camp b e 11, Analyt. Chem., 28, 1340 A956).—94. Z.Kosta, J.Host'e,
Mikrochim. acta, № 4/5, 790 A956). — 95. Т. В. Арефьева, Р. А. П а ц,
А. А. Позднякова, сб. «Обогащение. Металлургия цветных металлов и
методы анализа», № 10, Металлургиздат, 1955, стр. 358. — 96. Г. И в а н ч е в,
Дитизон и его применение, ИЛ, 1961. — 97. F. J. W е 1 с h e г, Organic Ana-
Analytical Reagents, vol. Ill, New York, 1947. — 98. N. H. F u r m a n, W. В. М a-
s о n, J. S. P e k о 1 a, Analyt. Chem., 21, 1325 A949). — 99. H.Bod e, Z. ana-
analyt. Chem., 144, 165 A955). — 100. H. В о d e, Z. analyjt. Chem., .143, 182 A954).
101. И. А. Блюм, Н. Н. Павлова, Зав. лаб., 29, 1407 A963). —
102. И. В. С е р я к о в а, В. И. Кузнецов, Зав. лаб., 23, 1176 A957). —
103. Г. В. М я с о е д о в а, ЖАХ, 21, 598 A966). — 104. В. И. К у з н е ц о в,
Труды комиссии по аналитической химии, т. XV, Изд. «Наука», 1965,
стр. 279.— 105. В. Т. Ч у й к о, Труды комиссии по аналитической химии,
т. XV, Изд. «Наука», 1965, стр. 236. — 106. Н. А. Руднев, Г. И. М а л о-
ф е е в а, Труды комиссии по аналитической химии, т. XV, Изд. «Наука».
1965, стр. 225.— 107. И. М. К о р е н м а н, Усп. хим., 23, 89 A954).—
108. В. Т. Ч у й к о, Автореферат докт. дисс, Тернополь, 1962.—
109. К. В. Троицкий, ЖНХ, 1, 1104 A956). - 110. С. Н u g e s, J. Elec-
trochem. Soc, 101, 267 A954).
111. Руководство по препаративной неорганической химии, под ред.
Г. Брауера, ИЛ, 1956, стр. 358.— 112. В. И. Кузнецов, ЖАХ, 9, 199,
A954).— ИЗ. И. М. Корен ман, А. А. Туманов, 3. И. Глазу-
нов а, 3. В. Крайнева, М. Н. Барышникова, ЖНХ, 1, 863 A956). —
114. В. П. Живописцев, ЖПХ, 26, 335 A953). — 115. С. М. Черно-
Чернобров, Зав. лаб., 29, 1281 A963). — 116. Е. Б. Т р о с т я н с к а я, А. С. Т е-
влина, Зав. лаб., 23, 1042 A957). — 117. Е. Б. Тростянская,
Г. 3. Нефедова, ЖАХ, 17, 411 A962). — 118. R. D e Geiso, Z. D о-
naruma, Е. Т о m i с, Analyt. Chem., 34, 845 A962). — 119. К. М. С а л-
дадзе, А. Б. Пашков, В. С. Титов, Ионообменные высокомолекуляр-
высокомолекулярные соединения, Госхимиздат, 1960. — 120. О. Самуэльсон, Ионообмен-
Ионообменные разделения в аналитической химии, перев. с англ. А. Б. Шейнина
под ред. С. М. Черноброва, Изд. «Химия», 1966, стр. 416.
121. Analytical Applications of Ion Exchangers, Ed. J. Inczedy, Oxford —
London — Edinburg — New York — Paris — Frankfurt, 1966, p. 443. —
122. В. А. Назаренко. Хим. наука и пром:, 4, 235 A959). — 123. ЦМТУ
№ 4868—57. Германий. Методы химического анализа. — 124. В. А. Наза-
Назаренко, Е. А. Бирюк, Р. В. Р а в ицка я, ЖАХ, 13, 445 A958).—
125. ЦМТУ № 4864—57. Кремний и его неорганические соединения. Методы
химического анализа. — 126. R. С. Ghiruside, H. J. Gluley, Ana-
Analyst, 82, 18 A957).— 127. В. С. Асатиани, Биохимическая фотометрия,
Изд. АН СССР, 1957. — 128. И. П. А л и м а р и н, Фотоэлектрические коло-
колориметры с селеновыми фотоэлементами и применение их в химическом анализе,
Госхимиздат, 1944. — 129. А. К. Бабко, Зав. лаб., 29, 518 A963). —
130. Отчет № 1632, НИО ЛТИ им. Ленсовета, 1962.
131. В. Ф. М а л ь ц е в, Л. И. Л у к ь я н е н к о, Д. М. Кукуй,
Зав. лаб., 27, 807 A961). — 132. М. Н. Ш в а й г е р, В. П. П а к л и н а,
A. С. Медведева, Зав. лаб., 24, 16 A958). — 133. В. Г. Горюшина,
Т. А. Арчакова, Зав. лаб., 28, 796 A962). — 134. А. И. Л а з а р е в,
B. И. Лазарева, Зав. лаб., 24, 798 A958). — 135. В. Г. Горюшина,
Е.В.Романова, Т. А. А р ч а к о в а, Зав. лаб., 27, 795 A961). —
136. Е. И. Никитина, Зав. лаб., 27, 663 A961). — 137. S. Fukishima,
М. Shigemoto, J. К a t о, Н. Otozai, Mikrochim. acta, 1, 35 A957). —
138. А. Ш у г а р, Ю. Ш у г а р, Изв. ТСХА, вып. 3 C4), 206 A960). —
139. Л. П. Адамович, ЖАХ, 17, 912 A962). — 140. А. И. Лазарев,
В. И. Лазарева, Зав. лаб., 24, 145 A958).
141. В, Ф. Б а р к о в с к и й, И. Н. В т о р ы г и н а, Зав. лаб., 28,
275 A962). — 142. Б. М. Д о б к и н а, Т. М. Малютина, Зав. лаб., 24,
1336 A958). — 143. Д. И. Л а з а р е в. В. И. Лазарева, 3. В. Регу-
з о в а, Зав. лаб., 31, 1064 A965). — 144. В. Ф. Барковский,
Л. Н. X у ртов а, ЖАХ, 20, 911 A965).—145. М. ИГ Булатов, Тезисы
докладов научно-технической конференции ЛТИ им. Ленсовета, Изд. «Химия»,
1964. — 146. Г. Ш а р л о, Методы аналитической химии, Изд. «Химия»,
1966.— 147. Т. М. Малютина, Б. М. Д о б к и н а, Зав. лаб., 27, 650
A961). — 148. В. Н. Тихонов, Н. Д. Рычкова, ЖАХ, 18, 1131
A963). — 149. В. Ф. Барковский, И. Н. Вторыгина, ЖАХ, *17,
865 A962). — 150. Т. W. S t e e I e, Analyst 83, 414, 1958.
151. L. Ramaly, С. G. Enke, Analyt. Chem., 37, 1073 A965).—
152. В. Л. Золотавин, Л. Б. Левашова) А. В. Долгарев, ЖАХ,
17, 336 A962). — 153 А. К. Б а б к о, А. И. В о л к о в а, Зав. лаб., 18, 518
A962).-154. Н. Pinse, Z. angew. Chem., 50, 115 A937). —
155. А. Б. Бланк, в сб. «Труды комиссии по аналитической химии», т. 15,
1965, стр. 30. — 156. В. И. Кузнецов, Химические основы экстракционно-
фотометрических методов анализа, Госгеолиздат, 1963. — 157. Колориметри-
Колориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов, перев. с англ.
3. И. Подгайскои под ред. А. И. Бусева, ИЛ, 1963. — 158. F. Umland,
D. Thiering, Z. anal. Chem., 197, 151 A963). — 159. И. А. Блюм,
Т. К. Д у шина, Т.В.Семенова, И. Я. Щ е р б а, Зав. яаб., 27,
644 A961). — 160. И. П. К а л и н к и н, Г. С. С е м л к о з о в, Зав. лаб.,
27, 17 A961).
161. Е. В. Коваленко, Автореферат канд. дисс, Новочеркасск,
1964. — 162. А. Б. Б л а н к, А. М. Булгакова, ЖАХ, 15, 605 A960). —
163. А. Б. Бланк, ЖАХ, 15, 359 A960). — 164. А. Б. Б л а н к, А. М. Б у л-
г а к о в а, Н. Т. С и з о н е н к о, ЖАХ, 16, 715 A961). — 165. W. I. К а у е,
Appl. Spectroscopy, 15, 130 A961). — 166. Absorption Spectra in the Ultraviolet
and Visible Region, Ed. L. Lang., vol. 1, 1959; vol. 2, 1961; vol. 3, 1962; vol. 4,
1963; vol. 5, 1965; vol. 6, 1966; vol. 7, 1966r Hungarian Academy of Sciences,
Budapest. - 167. T. S. West, Analyst, 89, 439 A964). - 168. Tables of
Spectrophotometric Absorption Data of Compounds Used for the Colorimetric
Determination of Elements, London, 1963.— 169. R. G. White, Handbook
367

of Ultraviolet Methods, New York, 1965.— 170. H. E. U n g n a d e, Organic
Electronic Spectral Date, vol. 2, New York, 1960, p. 1953.
171. W. Crummet, Analyt. Chem., 38, 404 A966). — 172. H. M. H e r-
s h e n s о n, Ultraviolet and Visible Absorption Spectra; Index for 1960—1963,
New York, 1966. — 173. R. P. В a u m a n, Absorption Spectroscopy, New
York, 1962. — 174. A. R. Brown, J. Soc. Cosmetic Chemists, 16, 221
A965). — 175. D. F. Boltz, in «Standard Methods of Chemical Analysis»,
Ed. F. J. Welcher, vol. 3, pt. A, Toronto— Princeton— New York— London,
1966. — 176. A. A. S с h i 1 t, B. J a s e 1 s к i s, Ultraviolet and Visible Spe-
ctrophotometry in «Treatise on Analytical Chemistry», Ed. I. M. Kolthoff,
P. I. Elving, pt. 1, vol. 5, New York, 1964, pp. 2943-3055. - 177. R. С. Н i r t,
Analyt. Chem., 34, 276R A962).— 178. R. J. H у n e k, L. J. W г a n g e 11,
Analyt. Chem., 28, 1520 A956). — 179. H. V. M e e к, С V. В а п к s, Analyt.
Chem., 22, 1512 A950). — 180. N. M. Li sick i, D. F. В о 1 t z, Analyt.
Chem., 27, 1722 A955).
181. D. F. В о 1 t z, E. J. H a v lena, Analyt. chim. acta, 30, 565 A964).—
182. G. T e 1 e p, D. F. В о 1 t z, Analyt. Chem., 24, 945, A952). — 183. R. В а-
s t i a n, R. W e b e r 1 i n g, F. P a 1 i 11 a, Analyt. Chem., 28, 459 A956). —
184. M. A. D e s e s a, L. B. R о g e r s, Analyt. chim. acta, 6, 534 A952); Analyt.
Chem., 26, 1381 A954). — 185. W. J. W e b e r, J. С. М о r r i s, W. Stumm,
Analyt. Chem., 34, 1844 {1962). — 186. В. М. Тараян, А. Н. Погосян,
Армянск. хим. ж., 19, 586 A966). — 187. М. L. С 1 u e t t, J. H. Y о е, Ana-
Analyt. Chem., 29, 1265 A957). — 188. R. С. Н о a t h e r, R. F. R а с k h a m,
Analyst, 84, 548 A959). — 189. С W a 1 d e n, M. M e 11 о n. Analyt. Chem., 25,
1668 A953).— 190. A. R. E b e r 1 e, Analyt. Chem., 35, 669 A963).
191. J. M. К г и s e, W. W. Brandt, Analyt. Chem., 24, 1306 A952). —
192. С. Н. Синяк OB a, H. П. Иванов, ЖАХ, 7, 349 A952).—
193. А. Ф. Васильев. Зав. лаб., 31, 677 A965). — 194. В. К о n t n i k,
Chem. Analitycz (Warszaw), 8, 649 A963); 9, 717' A964). — 195. D.Cilli-
erska-Stoklosa, Ghem. Analitycz. (Waiszaw), 10, 417 A965).—
196. Ю. А. К а м и н с к и й, И. Я. Б е р ш т е й н, О. Ф. Гинзбург,
ДАН СССР, 145, 330 A962). - 197. Е. Allen, E. M. Hammaker, Ana-
Analyt. Chem., 22, 370 A950). — 198. С. F. H i s k e у, D. Firestone, Analyt.
Chem., 24, 342 A952).— 199. S. D. Ross, D. W. W i 1 s о n, Analyst, 85,
51, 276 (I960).- 200. J. M. С h i 1 t о n, Analyt. Chem., 25, 1274 A953).
201. A. J. Nukhedkar, N. V. Deshpande, Analyt. Chem. 35,
47 A963). — 202. И. П. А л и м а р и н, А.П.Головина, И. М. Г и-
б а л о, Вестник МГУ, Сер. матем., механ., астроном, физ. и хим., № 2, 135
A956). — 203. М. В. Савостьянова, Труды комиссии по аналитической
химии, т. 8 A0), Изд. АН СССР, 1958, стр. 3—204. А. К. Б а б к о,
М. Е. Вдов ен к о, М. В. Копа, Зав. лаб., 29, 645 A963).—
205. А. К. Б а б к о, М. Е. В д о в е н к о, Укр. хим. ж., 32, 209 A966). —
206. А. Б. Бланк, ЖАХ, 20, 3 A965). — 207. А. И. Финкелынтейн,
Зав. лаб., 27, 923 A961). — 208. А. Н. Ш а б а д а ш, В. Й. Пшени-
цына, В. М. Хишева, Материалы X Всесоюзного совещания по спектро-
спектроскопии, т. 1, Харьков, 1957, стр. 275. — 209. R. F. Goddu, D. N. Hume,
Analyt. Chem., 26, 1740 A954). — 210. J. В. Headridge, Photometric
Titrations, London, 1961.
211. В. М. Пешкова, И. П. Ефимов, Зав. лаб., 25, 678 A959).—
212. A. L. Underwood, Photometric Titrations in «Advances in Analytical
Chemistry and Instrumentation», vol. 3, New York, 1964, p. 31. —213. A. R i n g-
b о m, Complexation in Analytical Chemistry, New York, 1963. —
214. S. P. E r iksen, K. A. Conno rs, J. Pharnrac. Sci., 53, 465 A964).—
215. J. M. F о г t u i n, P. К a r s t e n, H. L. К i e s, Analyt. chim. acta,
10, 356 A954). — 216. B. S k r i f v a r s, vA. R i n g b о m, Analyt. chim.
acta, 36, 105 A966). - 217. J. B. Headridge, Talanta, 1, 293 A958).—
218. Encyclopedia of Spectroscopy, ed. by G. L. Clark, N. Y., 1961, 71—76.—
368
219. Treatise on Analytical Chemistry, ed. I. M. Kolthoff, Ph. I. Elving,
E. B. Sandell, vol. VI, New York, 1959, p. 600. — 220. R. F. Goddu,
D.N.Hume, Analyt. Chem., 26, 1740 A952).
221. С. Е. В r i с к e r, Ph. B. S w e e t s e r, Analyt. Chem., 24, 409.
A952). — 222. С. Е. В r i с к e r, L. J. L о e f f 1 e r, Analyt. Chem., 27, 1419
<1955). — 223. J. W. M i 1 e s, D. T. E n g 1 i s, Analyt. Chem., 27, 1996
{1955). — 224. G. L. Clark, С. Е. В r i с к e r, P. B. Sweetser, Analyt.
Chem., 25, 764 A953). — 225. M. В о b t e 1 s к у, R. R a f a i 1 о f f, Analyt.
chim. acta, 16, 488 A957). — 226. M. В о b t e 1 s к у, R. R a fa i 1 о f f, Ana-
Analyt. chim. acta, 15, 457 A956). — 227. M. Bobtejlsky, R. R a f a i 1 о f f,
Analyt. chim. acta, 17, 267 A957). — 228. К. Б. Яцимирский,
И. И. Алексеева, ЖАХ, 17, 574 A962). - 229. М. В. В о Ь t e I s k у,
Y. Welwart, Analyt. chim. acta, 10, 156 A954). — 230. M. В. В о Ь-
telsky, Y. Welwart, Analyt. chim. acta, 10, 459 A954).
231. M. В. В о b t e 1 sk у, Y. W e 1 w a r t, Analyt. chim. acta, 10,
464 A954). — 232. R. B. S w e e t s e г, С. Е. В г i с к е r, Analyt. Chem.,
26, 195 A954). — 233. R. N. W i 1 h i e t e, A. L. Underwood, Analyt.
Chem., 27, 1334 A955). — 234. H. Malmstadt, E. Gohrbandt, Ana-
Analyt. Chem., 26, 442 A954). — 235. R. B. S w e e t s e г, С. Е. Bricker,
Analyt. Chem., 25, 253 A953). — 236. A. L. Underwood, Analyt. Chem.,
26, 1322 A954).— 237. N. A. R a m a i a h, Vishnu, Proc. Indian Acad.
Sci., 45, 113 A957). — 238. A. Ringbom, B. Eklund, L. Bergman,
Proc. Intern. Symp. Microchem. Techn. Cheronis N.. D., New York, 1962, p. 797. —
239. S. Kotrly, Microchim. acta, Heft 2—4, 407 A964). - 240. S. К о 1 у,
Scientific Papers, 1964/11, 5209, University of Chemical Technology, Pardubice.
241. D. B. S с a i f e, Analyst, 88, 618 A963). — 242. H. F. F.laschk a,
J. G a n с h о f f, Talanta, 9, 76 A962). — 243. H. F. F 1 a s с h к a, J. G a n-
€ h о f f, Talanta, 8, 885 A961). — 244. S. K. D a t t a, S. N. S a ha, Chemist
Analyst, 51, 49 A962). — 245. В. М. Пешкова, М. И. Громова,
H. M. Александрова, ЖАХ, 17, 136 A962). — 246. S. J. Ge dan sky,
L. Gordon, Analyt. Chem., 29, 566 A957). — 247. H. F. Flaschka,
P. Sawyer, Talanta, 9, 249 A962). — 248. L.Shapiro, W. W. Bran-
nock, Analyt. Chem., 27, 725 A955). — 249. R. W. R i n с h a r t,
J.E.Stafford, Michrochem. J., 6, 567 A962). — 250. Т. Н i g u с h i,
€. R e h m, С Bernstein, Analyt. Chem., 28, 1506 A956).
251. С Re hm, Т. Н i g u с h i, Analyt. Chem., 29, 367 A957). —
252. K. A. Connors, Т. Н i g u с h i, Analyt. Chem., 32, 93 (I960).—
253. S. Bruckenstein, D. С Nelson, Analyt. Chem., 33, 438 A961). —
254. K. A. Connors, Analyt. chim. acta, 25, 509 A961). — 255. S. Bru-
Bruckenstein, M. Gracvas, Analyt. Chem., 34, 975 A962). — 256. Т. Н i-
g u с h i, Т. В e n s t e i n, С H. G h a s s e n i v, W. E. P e r e z, Analyt.
Chem., 34, 400 A962). — 257. J. A. H u n t e г, С. С M i 11 e r, Analyst,
Si, 79 A956). — 258. С R ehm, J. В о d i n, К. С о n n о г s, T. Higuchi,
Analyt. Chefei., 31, 2173 A959). — 259. T. L. M a r p 1 e, D.N.Hume,
Analyt. Chem., 28, 1116 A956). — 260. P. W. M u 11 e n, A. A n t о n, Analyt.
Chem., 32, 103 A960).
261. R. M e у г о w i t z, J. В. В e a s 1 e y, Cemist Analyst, 50, 56
<1961). — 262. A. L. Underwood, Т. М. Robertson, Analyt. Chem.,
35, 1761 A963). —263. R. A. Chalmers, С A. W a 11 e y, Analyst, 82,
329 A957). — 264. M. Herrington, Analyt. chim. acta, 24, 481 A961). —
265. M. W a 11 r a f, Z. anal. Chem., 156, 332 A957). — 266. E. J. A g a z z i,
O. W. Bond, Analyt. Chem., 33, 972 A961). — 267. К. П. Столяров,
H. H. Григорьев, Чень Го-ля н, ЖАХ, 16, 4 A961).—
268. К. П. Столяров, Новый метод микрофотометрического титрования
веществ в ультрафиолетовых лучах, Изд. ЛДНТП, 1963. — 269. J. Fog,
Е. J е 11 u m, Analyst, 87, 302 A962). - 270. Т. L. М а г р 1 е, D. N. Н u m e,
Analyt. Chem., 28, 1117 A956).
24 Заказ 1576.
369

271. E. N. Wise, P. W. G i 11 e s, C. A. Reynolds, Analyt. Chem.y
25, 1344 A953). — 272. J. B. Headridge, Ind. a. Chem., 39, 44 A963). —
273. А. К. Ж д а н о в, С. С. К а ш е в а р о в, сб. «Некоторые вопросы хими-
химической технологии и физико-химического анализа», Изд. АН УзбССР, Ташкент,
1963, стр. 189—226. — 274. Н. П. К о м а р ь, Труды Ин-та химии ХГУ,
т. 8, 1951, стр. 37. — 275. К. Б. Яцимирекий, В. П. Васильев,
Константы нестойкости комплексных соединений, Изд. АН СССР, 1959. —
276. Н. П. К о м а р ь, ЖАХ, 5, 139 A950); Труды Ин-та химии ХГУ, т. 8, 1951,
стр. 43, 51. —277. В. Н. Толмачев, Труды Ин-та химии ХГУ, т. 12,
1954, стр. 99; т. 8, 1951, стр. 65. — 278. В. Б. Колычев, В. И. Пара-
Парамонова, сб. «Спектроскопические методы в химии комплексных соединений»,
под ред. В. М. Вдовенко, Изд. «Химия», 1964. — 279. Я. Бьеррум, Обра-
Образование амминов металлов в водном растворе, ИЛ, 1961. — 280. К. Б. Яц и-
-мирский, ЖНХг 1, 2306 A956).
281. Г. Л. Ш л е ф е р», Комплексообразование в растворах, перев. под
ред. акад. А. А. Гринберга, Изд. «Химия», 1964. — 282. P. R о m a i п,
J. Collate г, Bull. Soc. chim. France, № 10, 1556 A959). — 283. L. New-
ma n, D. Hume, J. Am. Chem. Soc, 79, 4571, 4581 A957). — 284. А. К. Б а 6-
к о, Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах, Киев,
Изд. АН УССР, 1955. — 285. Ф. Россотти, X. Россотти, Определе-
Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах, Изд.
«Мир», 1965. — 286. Н. П. К о м а р ь, Труды Ин-та химии ХТУ, т. 8, 1951,
стр. 37, 43, 51, 57; 12, 1954; стр. 5, 13, 31, 53, 61; 14, 1956, стр. 119, 19, 1963,
стр. 9; ЖАХ, 5, 139 A950). — 287. И. И. Остромысленский, ЖРФХО,
42, 1332, 1500A910); Вег.,43,197 A910); 44, 268 A911). — 288. P. J о Ь, Analyt.
chim., 9, ИЗ A928). — 289. W. С. V о s Ь u r g h, G. R. С о о р е г, J. Am.
Chem. Soc., 63, 437 A941). — 290. А. К. Б а б к о, Зап. Ин-та химии
АН УССР, 8, 3 A946); ЖОХ, 15, 747 A945); 16, 40, 1549, 1555 A946), 17, 443,
642 A947); 18, 816 A948).
291. А. К. Б а б к о, В.~ С. К о д е н с к а я, ЖОХ, 17, 1079 A947);
Зав. лаб., 16, 643 A950). — 292. А. К. Б а б к о, О. Ф. Д р а к о, ЖОХ, 19,
1809 A949). — 293. А. К. Б а б к о, Е.В.Васильева, ЖАХ, 2, 159
A947). — 294. Н. И. Степанов, ДАН СССР, А, 31 A924); Изв. АН СССР.
Сер. хим., 2, 219 A936). — 295. Л. П. Адамович, ЖНХ, 4, 1552 A959). —
296. Н. П. Кома р ь, ЖНХ, 1, 1243 A956). — 297. А. К. Б а б к о,
А. Т. Пи лип ен ко, ЖАХ, 2, 33 A947). — 298. А. Т. П и л и п е н к о,
ЖАХ, 5, 14 A950); 8, 286 A953). — 299. Н. П. К о м а р ь, Труды Ин-та
химии ХГУ, т. 14, 1956, стр. 119; ЖНХ, 2, 1015 A957). — 300. Н. Specker,
М. Gremer, Z. anal. Chem., 167, НО A959); Angew. Chem., 71, 492 A959).
301. В. Н. Толмачев, Труды ин-та химии ХГУ, т. 12, 1954, стр. 83. —
302. В. Д. Салихов, М. 3. Ямпольский, ЖАХ, 20, 1299 A965). —
303. Н. П. К о м а р ь, В. Н. Толмачев, Г. Ю. Новик, Труды Ин-та
химии ХГУ, т. 8, 1951, стр. 81. — 304. В. Н. Толмачев, Труды Ин-та
химии ХГУ, т. 12, 1954, стр. 77. — 305. В. Н. Толмачев, Труды Ин-та
химии ХГУ, т. 12, 1954, стр. 95. — 306. Е. Asm us, А. В u 11, F. W о 1-
lsdorf, Z. anal. Chem., 193, 81 A963). — 307. A. Harvey, D. Man-
Manning, J. Am. Chem. Soc, 72, 4488 A950). — 308. Л. П. А д а м о в и ч,
Труды Ин-та химии ХГУ, т. 12, 1954, стр. 107. — 309. Е. Asmus, Z. anal.
Chem., 178, 104 A960). — 31Q. К. S. К 1 a u s e n, F. J. Langmuhr,
Analyt. chim. acta, 28, 501 A963).
311. H. Bent, С French, J. Am. Chem. Soc, 63, 569 A941). —
312. В. Н. Толмачев, Труды Ин-та химии ХГУ, т. 12, 1954, стр. 89. —
313. Л. П. Адамович, Труды ' Ин-та ХГУ, т. 12, 1954, стр. 131.—
314. Ю. А. Бар бане ль, ЖНХ, 9, 437 A964). — 315. Л. П. А д а м о-
в и ч, ЖНХ, 5, 782 A960); 6, 1267 A961). — 316. Ф. Д. Шевченко, Укр.
хим. ж., 31, 229 A965). — 317. I. М. К 1 о t z, W. С. L о h M i n g, J. Am.
Chem. Soc, 75, 4159 A953). — 318. H. F r a n k, R. О s w a 1 d, J. Am. Chem.
370
Soc, 69, 1321 A947). — 319. G. Schwarzenbach, J. Heller, Helv. chim. acta,
34, 1876 A951). — 320. А. К. Б а б к о, ЖНХ, 4, 1055 A&59).
321. К. В. Астахов, В. Б. В е р и н и к и н, В. И. Зимин,
А. Д. Зверева, ЖНХ, 6, 2069 A961). — 322. Ю. П. Галактионов,
К. В. Астахов, ЖНХ, 8, 896 A963). — 323. Э. Г. Ч у д и н о в, ЖАХ,
20, 805 A965). — 324. В. М. Пешкова, М. И. Громова, Практическое
руководство но спектрофотометрии и колориметрии, Изд. МГУ, 1965. —
325. Б. И. Никольский, В. В. П а л ь ч е в с к и й, сб. «Спектроско-
«Спектроскопические методы в химии комплексных соединений», под ред. В. М. Вдовенко,
Изд. «Химия», 1964.— 326. А. И. Б у с е в, В. Г. Т и п ц о в а, ЖАХ, 15,
573 (I960).— 327. Н. П. Комарь, Труды Ин-та химии ХГУ, т. 8, 1951,
стр. 57. — 328. В. Н. Толмачев, Г. Н. Подольская, Л. Н. Сер-
Серпухова, ЖНХ, 2, 2073 A957). — 329. Н. П. Комарь, В. Н. Толма-
Толмачев, Труды Ин-та химии ХГУ, т. 8, 1951, стр. 95.— 330. М. И. Була-
Булатов, НТК ЛТИ им. Ленсовета, 1967.
331. А. И. Б у сев, Чжань Ф а н ь, ЖАХ, 6, 1308 A961). —
332. В. И. Романовский. Основные задачи теории ошибок, Гостехиздат,
1947. — 333. В. И. Романовский, Применение математической стати-
статистики в опытном деде, Гостехиздат, 1947, стр. 236. — 334. Н. П. Комарь,
ЖАХ, 7, 325 A952). — 335. Н. П. Комарь, Труды комиссии по аналити-
аналитической химии АН СССР, т. 8. 1958, стр. 21. — 336. А. М. Дымов,
С. А. Гусинская, В. Г. К а р и ц к и и, Ю. А. Ш р е й д е р, Зав. лаб.,
4, 504 A954). — 337. К. Doerffel, Statistic in analytischen Chemie, Leipzig,
1966, S. 211. — 338. C. J. В го о k e s, J. G. В e t t e 1 e y, S. M. L oxst on,
Mathematics and Statistics for Chemists, London — New York — Sydney, 1966. —
339. H. П. К о м а р ь, Основы качественного химического, анализа, Изд.
ХГУ, 1955, — 340. Л. П. Адамович, Рациональные приемы составления
аналитических прописей, Изд. ХГУ, 1966.
341. Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Изд. «Химия»,
1965. — 342. И. Мустафин, Л. Матвеев, Зав. лаб., 24, 259 A958). —
343. Н. С. К л а с с о в а, Л. Л. Л е о н о в а, ЖАХ, 19, 131 A964). —
344. Ф. П. Г о р б е н к о, В. В. С а ч к о, ЖАХ, 18, 1198 A963). —
345. А. К. Б а б к о, П. П. К и ш, ЖАХ, 17, 693 A962). — 346. А. А. М о-
л о т, И. С. Мустафин, Н. С. Ф р у м и н а, Труды комиссии по аналити-
аналитической химии, 11, 231 A960). — 347. L. M e i t e s, Handbook-of Analytical
Chemistry, New York — Toronto — London, 1963. — 348. И. М. Г и б а л о,
Аналитическая химия ниобия и тантала, Изд. «Наука», 1967. — 349. Аналити-
Аналитическая химия урана и тория, перев. с англ. под ред. П. Н. Палея, ИЛ, 1956. —
350. А. К. Б а б к о, В. Т. Василенко, Зав. лаб., 27, 640 A961).
. 351. В. Г. Г о р ю ш и н а, Е. В. Р о м а н о в а, Зав. лаб., 26, 415
A960). — 352. Е. А. К а ш к о в с к а я, И. С. Мустафин, Зав. лаб., 24,
1189 A958). — 353. L. S il verm an n, M. S h i d e 1 e г, Analyt. Chem.,
31, 152 A959), — 354. И. С. Мустафин, И. Ф. Лисенко, ЖАХ, 17,
1052 A962). — 355. И. С. Мустафин, В. С. Щ у к и н а, ЖАХ, 21, 309
A966). — 56. G. К о s е 1, W. Neuman, Analyt. Chem., 22, 936 A950). —
357. А. В. Новоселова, Л. Р. Бацанова, Аналитическая химия
бериллия, Изд. «Наука», 1966.— 358. Е. S u d о, J. Chem. Soc. Japan, 75,
1291 A954). — 359. А. И, Пономарев, Методы химического анализа
железных, титано-магнетитовых и хромовых руд, Изд. «Наука», 1966. —
360. А. М. Л у к и н, Л. С. Ч е р н а я, Г. С. П е т р о в а, А. И. С о с-
н и н а, Зав. лаб., 28, 398 A962).
361. В. И. К у з н е ц о в, Р. Б. Г о л у б ц о в а, Зав. лаб., 21, 12
A955). — 362. А. А. Н е м о д р у к, 3. К. К а р а л о в а, Аналитическая
химия бора, Изд. «Наука», 1964. — 363. Э. Г. Ч у д и н о в, ЖАХ, 20, 805
A965). — 364. Л. Я. Поляк, Зав. лаб., 27, 803 A961). — 365. Е. А. Н и-
китина, Зав. лаб., 27, 663 A961). — 366. Н. О m i s h i, С. В a n k s,
Analyt. chim. acta, 29, 240 A963). — 367. E. И. Никитина, ЖАХ, 13,
24*
371

72 A958). — 368. А. А. Немодрук, Н. Е. Кочетков а, ЖАХ, 17,
330 A962). — 369. E. И. Никитина, ЖАХ, 14, 431 A959).—
370. В. И. Кузнецов, ЖАХ, 14, 7 A959).
371. В. И. К у знец о в, С. Б, Са'ввин, ЖАХ, 15, 175 A960). —
372. А. Т. Пилипенко, В. А. Боголюбский, Укр. хим. ж., 22,
97 A956). — 373. И. В. Пятницкий, Аналитическая химия кобальта,
Изд. «Наука», 1965. — 374. В. П. Ж и в о п и с ц е в, Зав. лаб., 20, 420
A954). — 375. П. В. М а р ч е н к о, М. Е. В;д о в е н к о, В. И. Наби-
в а н е ц, Н. В. О б о л о н ч и к, Н. Е. С п*и ваковская, Зав. лаб.,
27, 638 A961). — 376. М. М. Т а н а н а й к о, Укр. хим. ж., 28, 446 A962). —
377. В. Г. Г о р ю ш и н а, С. Б. С а в в и н, Е. В. Р о м а н о в а, ЖАХ,
18, 1340 A963). — 378. С. Б. С а в в и н, сб. «Методы анализа химических
реактивов и препаратов»; вып. 9, изд. ИРЕ А, 1964, стр. 25. — 379. Д. И. Р я б-
чиков, С.Б.Саввин, Ю. М. Д е д к о в, ЖАХ, 19, 1210 A964). —
380. В. Ф. Лукьянов, С. Б. С а в в и н," И. В. Н и к о л ь с к а я, Зав.
лаб., 25, 1155 A959).
381. С. Б. Саввин, Зав. лаб., 29, 131 A964). — 382. С. В. Е л и н-
сон, К. Н. Петров, Аналитическая химия циркония и гафния, Изд.
«Наука», 1965. — 383. Е. В. Ф у р т о в а, Г. Ф. С а д о в а, В. Н. И в а-
нова, Ф. В. Зайковский, ЖАХ, 19, 94 A964). — 384. В. Ф. Л у к ь я-
н о в, С. Б. Саввин, И. В. Н и к о л ь с к а я, ЖАХ, 15, 311 (I960).—
385. А. А. Немодрук, П. Н. Палей, ЖАХ, 18, 67 A963). — 386. Сб.
«Аналитическая химия урана», Изд. АН СССР, 1962. — 387. А. А. Немо-
Немодрук, Л. П. Г л ух о в а, ЖАХ, 18, 93 A963). — 388. С. Б. С а в в и н,
ЖАХ, 17, 785 A962). — 389. Е. И. Н и к> тина, Зав. лаб., 14, 933 A948). -
390. J. Adam, E. Booth, J. Strickland, Analyt. chim. acta, 6, 462
A952).
391. О. К azuo, J. Japan Inst. Metals, 28, 330A964).— 392. J. P. McKa-
vaney, H. Freiser, Analyt. Chem., 30, 526 A958). — 393. G. F. S m i t h,
W. H. M с С u г d у, H. D i e h 1, Analyst, 77, 418 A952). — 394. A. R. G a h-
ler, R. M. H a m m e r, R. C.Shubert, Analyt. Chem., 33, 1937 A961). —
395. W. Wise, W. Brandt, Analyt. Chem., 27, 1392 A955). —
396. В. М. Пешкова, В. М. С а в о с т и н а, Аналитическая химия ни-
никеля, Изд. «Наука», 1966. — 397. А. И. Б у с е в, В. М. Иванов, ЖАХ,
19, 1238 A964). — 398. Р. П. Панталер, сб.. «Промышленность химиче-
химических реактивов и особо чистых веществ», № 4, 1964, стр. 99. — 399. Н. К. П ш е-
н и ц ы н, О. М. И в о н и н а, Зав. лаб., 24, 1185 A962). — 400. G. Peng
Ping, E. В. Sandell, Analyt. chim. acta, 29, 325 A963).
401. В. И. Кузнецов, Л. И. Большакова, Фан Мин Э,
ЖАХ, 18, 160 A963). —402. В. И. Кузнецов, ЖАХ, 10, 276 A955).—
403. А. М. Л укин, Г. Б. Заварихина, ЖАХ, 11, 393 A956). —
404. Н. К a z i о, Bull. Inst. Industr., Res. Inst. Osaka, 14, 301 A963). —
405. P. P a k о v a n s, W. W. F 1 у n n, Analyst (London), 90, 300 A965). —
406. В. И. Кузнецов, Л. И. Большакова, Фан Мин Э, ЖАХ,.
18, 2 A963). — 407. А. И. Бусев, Е. С. Богданова, В. Г. Типцов а,
ЖАХ, 20, 585 A965). — 408. В. П. Ж и в о п и с ц ев, Изв. вузов. Химия
и хим. технол., 1, 6 A958). — 409. А. И. Бусев, Л. М. С к р е б к о в а,
В. М. Живописцев, ЖАХ, 17, 685 A962). — 410. М.И.Челно-
М.И.Челнокова, Автореферат канд. дисс, ПГУ, Пермь, 1963.
411. В. Г. Т и п ц о в а, Автореферат канд. дисс, МГУ, 1959.—
412. R. E. P e t e r s о п, М. Е. В о 11 i е г, Analyt. Chem., 27, 1095 A955). —
413. П. В. Марченко, Зав. лаб., 27, 801 A961). — 414. Ю.Ю.Лурье,
Н. А. Филиппова, Зав. лаб., 18, 30 A952); 19, 771 A953). — 415. Хими-
Химические реактивы и препараты (справочник), Госхимиздат, 1953. —
416. Ф. М. Шемякин, В. А. Волкова, ЖОХ УССР, 9, 698 A939). —
417. А. К. Б а б к о, 3. И. Ч а л а я, В. Ф. М и к и т ч е н к о, Зав. лаб.,
32, 270 A966). — 418. Л. М. С к р е б к о в а, ЖАХ, 16, 422 A961). —
372
419. Р. П р ш и б и л, Комплексоны в химическом анализе, ИЛ, 1960. —
420. В. И. Тартаковский, Зав. лаб., 9, 971 A940).
421. В. А. Н а з а р е н к о, М. Б. Шустова, Зав. лаб., 23, 1283
A957). — 422. Т. Та ke ta tsu, J. Chem. Soc. Japan, 74, 1011 A953).—
423. П. П. К и ш, Ю. К. Онищенк о, ЖАХ, 21, 944 A966). — 424. В. В u d-
lesinsky, J. GurovTs, Coll. Czech. Chem. Comm., 28, 1154 A963).—
425. G. Milazzo, E. Mezi, Rend. Inst. Super sanita, 26, 52 A963). —
426. H. А. К а н а е в, ЖАХ, 18, 575 A963). — 427. В. Н. Подчайнова,
А. В. Д о л г а р е в, В. Я. Д ергачев, Зав. лаб., 31, 790 A965). —
428. Н. А. К а н а е в, Материалы семинара Дома научно-технич. пропаганды,,
изд. МДНТП, 1, 1963, стр. 130. — 429. В. П. Живописцев, Н. И. 3 е н-
к о в а, Изв. естеств. научного ин-та Пермск. ун-та, 14, 4, 77 A960). —
430. Л. Я. Поляк, Зав. лаб., 27, 388 A961).
431. В. П. Живописцев, Зав. лаб., 20, 418 A954). — 432. А. И. Б у~
сев, В.К.Акимов, ЖНХ, 8, 314 A963). — 433. В. П. Живопис-
Живописцев, Е. А. Селезнева, Зав. лаб., 29, 1421 A963). — 434. М. М. Тана-
н а й к о, Л. А. Б л у к к е, Укр. хим. ж., 29, 974 A963). — 435. А. К. Б а б-
к о, Зав. лаб., 29, 901 A963). — 436. С. Е. К р е й м е р, Л. П. Бутыл-
Бутылки н, А. В. Стогов а, ЖАХ, 15, 467 A960). 437. В. А н т о в а, Авто-
Автореферат канд. дисс, Пермь, 1964.— 438. А. И. Бусев, В. Г. Типцов а,
ЖАХ, 14, 550 A959). — 439. М. М. Тананайко, С.Л.Небылицкая,
Зав. лаб., 28, 263 A962). — 440. В. Н. П о д ч а й н о в а, А. В. Дол-
гарев, ЖАХ, 20, 1050 A965).
441. R. D a g n а 1 1, Т. West, P. Young, Talanta, 12, 583 A965). —
442. О. Budevsky, L. Jonova, Talanta, 12, 291 A965). —443 В. А. З и н-
ч е н к о, С. И. Р у д и н а, Зав. лаб., 27, 956JA961). — 444. Л. Я. Поляк,
ЖАХ, 17, 206 A962).-445. Т. М. М а л ю т и н а, Р. С. Т р а м м,
К. С. Певзнер, Зав. лаб., 31, 1054 A965). — 446. J. Р у 1 е, W. Jacobs,.
Talanta, 9, 761 A962). — 447. A. L. Wilson, Analyst, 87, 884 A962). —
448. W. Foley, R. P о t i e, Analyt. Chem., 28,- 1101 A956).—
449. В. Г. Типцов а, А. М. Андрейчук, Л. А. Бажанова, ЖАХ,
20, 1200 A965). — 450. В. Г. Т и п ц о в а, А. М. Андрейчук, Л. А. Ба-
Бажанова, ЖАХ, 21, 1179 A966).
451. Е. S a w i с k i, Analyt. Chem., 29, 1376 A957). — 452. С. А. В о з-
несенский, Внутримолекулярные соединения и их применение в аналити-
аналитической химии, Госхимиздат, 1938. — 453. О. Ohlweiler, J. Meditsch,.
Analyt. chim. acta, 11, 113 A954). — 454. Ф. Г. Ж а р о в с к и й, Укр. хим.
ж., 17, 209 A951). — 455. М. Книж е к, В. Печенкова, ЖАХ, 21,
260 A966). — 456. A. R. Ga h 1 е г, Analyt. Chem., 26, 577 A954). — 457.
457. G. F. Sm i t h, D. H. Wilkins, Analyt. Chem., 25, 510 A953).—
458. S. Nakano, J. Pharm. Soc. Japan, 81, 1239 A961); Chem. Abs., 57,,
407a A962). — 459. А. К. Б а б к о, П. Б. M и x e л ь с о н, Зав. лаб., 19Г
895 A953). — 460. А. И. Лазарев, ЖАХ, 25, 2198 A955).
461. Ю. И. У с а*т"е н к о, А. М. А р*и шкевич, А. И. Данилев-
Данилевская, Труды комиссии по аналитической|химии, т. 15, Изд. «Наука», 1965Г
стр. 88. — 462. Н. Н. Г о р ю н о в а, Труды молодых ученых, Изд. Саратовск.
ун-та, 1965, стр. 181. - 463. Е. Н. Полуэктова, ЖАХ, 21, 187 A966). —
464. Н. С. Полуэктов, Л. И. Кононенко, ЖАХ, 15, 61 A960). —
465. Л. И. Кононенко, Н. С. Полуэктов, Укр. хим. ж., 26, 246-
(I960).—466. А. И. Б у сев, Чжань Фань, ЖАХ, 16, 578 A961). —
467. В. И. Кузнецов, ДАН СССР, 50, 233 A945). - 468. Д. С. Гор-
Горбенко-Германов, Р. А. Зенкова, ЖАХ, 20, 1020 A965). —
469. М. Z. Moss, M. G. Mellon, Ind. Eng. Chem. Anal. Ed., 14, 862,
931 A942). — 470. Б.М.Липшиц, Г.К.Смирнова, Ф. С. Кули-
Куликов, Зав. лаб., 27, 1199 A961).
471. F. Miller, P. Thomasson, Analyt. Chem., 33, 404 A961). —
472. А. С. Гржегоржевский, Труды Комиссии по аналитической
37а

химии, т. 11, Изд. АН СССР, I960, стр. 165. — 473. О. В. Конькова,
ЖАХ, 19, 73 A964).'- 474. R. W. Turkington, F. M. Tracy, Analyt.
€hem., 30, 1699 A958). — 475. R. E. S t о n e г, W. Dasler, Analyt. Chem.,
32, 1207 A960). — 476. F. L a i r d, S. A. S m i t h, Ind. Eng. Chem. Anal.
Ed., 10, 576 A938). — 477. G. Goldstein, D. Manning, 0. Menis,
Talanta, 7, 307 A961). — 478. Д. И. Рябчиков, Л. В. Б о р и с о в а,
ЖАХ, 18, 851 A963).— 479. F. Mill е г m, H. Lit t e г, Analyt. Chem.,
35, 299 A963). — 480. Ю. И. У с а т е н к о, А. М. А р и ш к е в и ч, А. Г. А х-
метшин, Зав. лаб., 31, 788 A965).
481. Ю. А. Банковский, А. Ф. И е в и н ь ш, Э. А. Л у к ш а,
П. Я. Б о ч к а н с, ЖАХ, 16, 150 A961). — 482. Н. В о d e, Z. analyt. Chem.,
143, 182 A954); 144, 165 A955). — 483. Н. S р е с к е г, Н. Н а г t k a m р,
М. Kuchtner, Z. analyt. Chem., 143, 425 A954). — 484. J. D a v i e s,
A. J. Easton, Metall. Ind., 82, 418 A953). — 485. А. И. Б у с е в,
M. И. И в а н ю т и н, Вестн. МГУ, № 5, 157 A957); Труды комиссии по ана-
аналитической химии, т. И, Изд. АН СССР, 1960, стр. 172. — 486. Н. Goto,
S. S uz u k i, Sci. Repts Res. Inst. Tohuku Univ., 6, 130A954). — 487. J. Fras-
^ e r, F. Beamich, W. McBryie, Analyt. Chem., 26, 495 A954).—
488. R. A. Washington, Analyst (London), 90, 502 A965).—
489. F. U m 1 a n d, K. Meckenstick, Z. anal. Chem., 176, 96 (I960). —
490. H. К a z i o, Japan Analyst, 12, 703 A963).
491. T. Takasi, H. К a z i o, Bull. Govt. Ind., Res. Inst. Osaka, 14,
204 A963). — 492. O. M e n i s, D. L. M a n n i n g, G. G о 1 d s t e i n, Ana-
Analyt. Chem., 29, 1426 A957). - 493. H. Flaschka, M. F а г а с h, Z. anal.
€hem., 152, 401 , A956). — 494. В. Г. Г о р ю ш и н а, Т. А. А р ч а к о в а,
Зав. лаб., 28, 796 A962). — 495. А. К. Б а б к о, М. И. Ш т о к а л о, Укр.
хим. ж., 29, 963 A963). — 496. В. Г. Г о рю ш ин а, Е. У. Г а й л и с,
Зав. лаб., 21, 642 A955). — 497. W. MacNevin, О. К г i e g e, Analyt.
Chem., 28, 16 A956). — 498. F. Pollard, J. Martin, Analyst, 81, 348
<1956). — 499. Ю. Ю. Л у р ь е, Н.А.Филиппова, Зав. лаб., 18, 30
{1952). — 500. А. Т. Пилипенко, О. М- Еременко, Укр. хим. ж.,
29, 532 A963).
501. И. А. Б л ю м, И. Т. С о л о в ь я н, Г. Н. Ш е б>а л к о в а, Зав.
лаб., 27, 950 A961). — 502. L. Ducret, Н. М а и г е 1, Analyt. chim. acta,
21, 79 A959). — 503. Б. Будешински, ЖАХ, 18, 1071 A963). —
504. Н. Onishi, N. I s h i w a t а г i, Talanta, 8, 753 A961). —
505. В. Н. Тихонов, ЖАХ, 20, 941 A965). — 506. А. А. Алимова,
Б. Д. Безуглый, ЖАХ, 19, 97 A964). — 507. Т. В. Г у р к и н а,
A.M. И го шин, ЖАХ, 20, 778 A965). — 508. К. L. Cheng, Talanta, 3,
147 A959). — 509. П. П. К и ш, М. И. Г о л о в е й, ЖАХ, 20, 794 A965). -
510. С. Г. Орловский, П. П. К и ш, Укр. хим. ж., 29, 209 A963).
511. А. К. Б а б к о, М. П. Ш т о к а л о, ЖАХ, 17, 1668 A962). -
512. С. В. Е л ин с он, Л. И. П о б е д и н а, ЖАХ, 18, 734 A963). —
513. М.И.Булатов, НТК ЛТИ им. Ленсовета, 1968. —514. Д. И. Рябчиков,
В. А. Рябухи н, Сб. «Методы определения и анализа редких элементов»,
Изд. АН СССР, 1961, стр. 159. — 515. Р. С. Володарская, Г. БГ. Д е-
р е в я н к о, Зав. лаб., 29, 148 A963). — 516. О. М а к о t о, Bull. Chem.
Soc. Japan, 36, 889 A963). — 517. В. Н. Данилова, Зав. лаб., 29, 407
<1963). — 518. М. О mo to, Bull. Chem. Soc. Japan, 36, 1341 A963).—
519. M. О to m o, Japan Analyst, 14, 229 A965). — 520. B. Budeschin-
^ k y, Z. analyt. Chem., 188, 266 A962).
521. С. Б. Саввин, Арсеназо III. Методы фотометрического определе-
определения редких и актинидных элементов, Атомиздат, 1966. — 522. К. Cheng,
Talanta, 2, 61 A959). — 523. S. M i s u m i, J. Chem. Soc. Japan, Pure Chem.
Sect., 73, 171, 173, 249 A952). — 524. Ф. Г. Ж а р о в с к и й, Укр. хим. ж.,
17, 212 A951). — 525. Н. К a z u о, Т. Takasi, Bull. Govt. Industr. Res.
Jnst. Osaka, 15, 126 A964). — 526. А. Д. Гольтман, Автореферат канд.
374
дисс. Харьков, 1959. — 527. F. U m I a n d, D. T h i е г i g, Z. anal. Chem.y
197, 151 A963). — 528. Ф. М а й е р, Естественные органические красящие
вещества, ОНТИ, 1940. — 529. Е. А. Божевольнов, А. М. Лукин,
М. Н. Градинарская, Авт. свид. 116838; Бюлл. изобрет,, № 12, 122
A958). — 530. А. И. Бусев, Чжан Фань, ЖНХ, 6, 1308 A961).
531. И. П. А л и м а р и н, X а н ь Си И, Вестн. МГУ, Сер. хим., № 2Т
41 A964). — 532. М. А х м е д л и, Д. Г а м б а р о в, ЖАХ, 22, 276 A967). —
533. 1Ь В. Марченко, Н. В. Оболончик, Тезисы докладов совеща-
совещания по аналитической химии полупроводниковых веществ, Кишинев, 1965. —
534. Т. X. Колесникова,!!. Г. Фесенко, Зав. лаб., 20, 893 A954). —
535. Л. М. К у л ь б е р г, 3. В. И в а н о в а, ЖАХ, 17, 601 A947). —
536. В. И. Кузнецов, Ю. А. Банковский, А. Ф. Иевиньш,
ЖАХ, 13, 267 A958). — 537. Ю. А. Банковский, А.' Ф. Иевиньш,
М. Р. Бука, Э. А. Лукша, ЖНХ, 8, 110 A963). — 538. Ю. А. Б а н-
ковский, Г. П. М е ж а р а у к с, А. Ф. Иевиньш, ЖАХ, 17, 721
A962). — 539. А. И. Бусев, Усп. хим., 21, 1502 A952). — 540. J. J а п-
kovsky, О. Ksirr Talanta, 5, 238 A960).
541. Н. С. П о л у э к т о в, Л. И. К о н о н е н к о, Р. С. Л а у э ру
ЖАХ, 13, 396 A958). — 542. Е. И. С а в и ч е в, Е. И. И с х а к о в а, Зав.
лаб., 28, 412 A962). — 543. М. Jean, Analyt. chim. acta, 4, 360 A950); 7, 462
A952); 11, 82 A954). — 544. H. С. Полуэкт о-в, Л. И. К о н о н е н к ог
Сборник трудов Гиредмета, т. 2, Металлургиздат, 1959, стр. 31. —
545. И. М. К о р е н м а н, Аналитическая химия таллия, Изд. АН СССР,.
1960. — 546. А. И. Ч е р е п а х и н, ЖАХ, 21, 502 A966). — 547. В. Н. Т и-
х о н о в, ЖАХ, 21, 275 A966); Зав. лаб., 32, 278 A966). — 548. В.Н.Тихо-
В.Н.Тихонов, ЖАХ, 21, 1172 A966). — 549. I. Nobuchiko, M. Taketsune,
Japan Analyst, 12, 1183 A963). — 550. В. Д. Василенко, М. В. Ш а н яг
ЖАХ, 20, 636 A965).
551. С. W a d e I i n, M. Mellon, Analyst, 77, 708 A952). — 552. V. Р а-
t г о \а к у, Chem. Listy, 48, 1694 A954). — 553. Е. Т о m i с, F. Hechtr
Microchim. acta, "896 A955). — 554. I. Nobuchiko, K. Hitosi, Japan
Analyst, 13, 239 A964). — 555. F. P о 11 а г d, J.Martin, Analyst, 81,
348 A956). — 556. А. С. А р у и н а, Ю. А. Ч е р м и з о в, Зав. лаб., 13,
33 A947). — 557. Л. М. Кульберг, ЖОХ, 8, 1132 A938).—
558. К. Cheng, Analyt. Chem., 26, 1894 A954). — 559. D. M a n n i n g,
O. Menis, Analyt. Chem., 34, 94 A962). — 560. A. W e s 11 a n d, F. Bea-
m i с h, Analyt. Chem., 27, 1776 A955).
561. L. A. Sarver, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 10, 378 A938).—
562. В. Н. Толмачев, Е. В. Башкинский, Изв. вузов, Химия
и хим. технол., 3, 815 A960). — 563. С. P. S i d e г i s, Ind. Eng Chem., AnaL
Ed., 14, 756 A942).—564. J. A. D e a n, J. H. L a d y, Analyt. Chem., 25,
947 A953). — 565. J. Shavir, A. Schwartz, Talanta, 8, 330 A961). —
566. B. Subarrama Rao, B. Raghava Rao, J. Sci. Ind. Res.,.
14, 13, 278 A955). — 567. D. M ill er, S. Srivastava, M. Good,
Analyt. Chem., 37 F), 739 A965). — 568. Ю. М. Дедков, В.П.Мака-
В.П.Макарова, В. А. Винокурова, М. В. Чашкина, С. Б. Саввин,
ЖАХ, 20, 440 A965). — 569. И. П. А л и м а р и н, С. Б. Саввин,
Ю. М. Дедков, ЖАХ, 19, 328 A964). — 570. Е. И. Ю р ч е н к о,
С. Б. С а в в и н, Л. В. 3 у б а ш е в с к а я, В. Ф. Г а р а н ь, И. С. Ми-
ш и н с к а я, Зав. лаб., 32, 12 A966).
571. Ю. А. Ч е р н и х о в, Б. М. Д о б к и н а, Е. И. Петрова, Зав.
-лаб., 26, 529 A960). — 572. С. Б.Саввин, Ю. М. Дедков, ЖАХ, 19,
21 A964). — 573. R. Nasanen, E. Unsitolo, Acta chem. scand., 9,
1222 A955). — 574. Н.Н.Басаргин, К. Ф. Н о в и к о в а, ЖАХ, 21,
473 A966).— 575. L. S ilverma n, L. М о u d у, D. Howl у, Analyt.
Chem., 25, 1369 A953). — 576. G. R. S t a r k, C. R. Dawson, Analyt.
Chem., 30, 191 A958). — 577. M. Kenji, H. Hiroshi, J.Tsuyoshi,
375

Analyt. Ghem., 34, 571 A962). — 578. С. Б. Саввин, Ю. М. Д е д к о в,
В.П.Макарова, ЖАХ, 17, 43 A962). — 579. Ю. М. Дедков,
B. П. Макарова, Ф. А. Винокурова, М. В. Чащихина,
C. Б. Саввин, ЖАХ, 20, 440 A965). — 580. Е. Asmus, H. Schnabel,
Z. anal. Chem., 200, 197 A964).
581. A. We issler, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 17, 695 A945).—
582. С. В. Е л и н с о н, С. Б. С а в в и н, Ю. М. Д е д к о в, В. Т. Ц в е т-
к о в а, Зав. лаб., 32, 654 A966). — 583. G. F а у е, Analyt. Chem., 37 B), 259
A965). — 584. Б. М. Д о б к и н а, Е. И. П е т р о в а, Зав. лаб., 23, 421
A957). — 585. М. М а 1 a t, Z. anal. Chem., 187, 404 A962). — 586. В. А. Н а-
заренко, Л. И. Винарова, ЖАХ, 18, 1217 A963). — 587. Р. М. С и-
гинашвили, В. И. Петрашень, Зав. лаб., 32, 661 A966).—
588. С. П. О н о с о в а, Г. К. К у н ц е в и ч, ЖАХ, 20, 802 A965). —
589. W. Ross, I. White, Analyt. Chem., 33, 421 A961). —
590. П. Я. Яковлев, Г. П. Р а з у м о в а, Зав. лаб., 31, 1307 A965).
591. Ю. А. Ч е р н и х о в, В. Ф. Л у к ь я н о в, Е. М. Князева,
ЖАХ, 14, 207 A959). — 592. D. Betteridge, К. Todd, Q. Fernando,
Н. F reiser, Analyt. Chem., 35, 279 A963). — 593. С. И. Гусев,
Э. М. Николаева, ЖАХ, 21, 166 A966). — 594. S. S h i b a t a, Analyt.
€hem., 23, 367 A960); 25, 348, A961). — 595. Т. S u s u k i, Japan Analyst,
12, 655 A963). — 596. W. Berger, H. Elvers, Z. anal. Chem., 171, 256
<1959). — 597. Ю. A. 3 о л отов, О. М. Петрухин, Журн. ВХО, 9,
145 A964). — 598. А. И. Б у с е в, В. Г. Т и п ц о в а, ЖАХ, 15, 573 A960). —
599. F. Staten, E. Huffman, Analyt. Chem., -31, 2003 A959).—
600. D. N e g о i u, А. К г u z a, L. В a 1 о i u, Anal. Univ. Buc Ser. Stiint
nat. chim., 13, 165 A964).
601. S. Yosio, T. Zugio, Japan, Analyst, 13, 536 A964).—
602. M. H n i 1 i с k о v a, L. S о m m e r, Z. anal. Chem., 193, 171 A963). —
603. П. П. Киш, С. Г. Орловский, ЖАХ, 17, 1067 A962). —
604. R. Belcher, T. Romanrichna, T. West, Talanta, 10, 1013
A963). — 605. И. П. Алимарин, Хань Си И, ЖАХ, 18, 22 A963). —
606. С. В. Е л и н с о н, Л. И. П о б е д и н а, ЖАХ, 18, 189 A963). —
*607. D. N е g о i и, А. К г u z a, J. Т е о d о s e"s с и, Anal. Univ. Вис. Ser.
JStiint nat. chim., 12, 107 A963). — 608. С. В. Е л и н с о н, А. Т. Р е з о в а,
Авт. свид. 159065; Бюлл. изобрет., № 21 A963). — 609. М. И. Ш т о к а л о,
Укр. хим. ж., 33, 319 A967). — 610. С. В. Е л и н с о н, Л. И. П о б е д и н а,
Л. Т. Р е з о в а, ЖАХ, 20, 676 A965).
611. Ю. Ю. Лурье, А. И. Рыбникова, Химический анализ про-
производственных сточных вод, Госхимиздат, 1963. — 612. И. П. Алимарин,
И. В. Пуздренкова, С. Л. Дольников а, ЖАХ, 17, 700 A962). —
613. Н. С. П о л у э к т о в, Л. И. К о н о н е н к о, Р. С. Л а у э р, ЖАХ,
13, 396 A958). — 614. G. Martin, Bull. Soc. chim. Biol., 34, 1174 A952). —
615. Ю. Ю. Лурье, Л.Б.Гинзбург, Зав. лаб., 15, 21 A949). —
616. G. Markle, D. В е 1 t z, Analyt. Chem., 26, 447 A954).—
617. И. П. Алимарин, Р. Л. Подвальная, ЖАХ, 1, 30 A946). —
618. Е. С. Пржевальский, Chem. Abs., 48, 96 A955). — 619. A. F r i-
edrich, S. Rapoport, Mikrochem., 14, 41 A933). — 620. H. В. П о д-
ч а й н о в а, Методы определения меди, Металлургиздат, 1947.
621. В. М. Пешковаи др., Analyt. Abs., 4, 2623 A957). — 622. D. В а-
nerjea, Z. anal. Chem., 159, 123 A957). — 623. И. П. Алимарин,
Н. П. Борзенкова, Н. А. Закарина, Зав. лаб., 27, 958 A961). —
?24. W. P i I z, Mikrochim. acta, 789 A958). — 625. Ю. Н. Усатенко,
Е. И. Г р е н б,е р г, В. М. К о п е л и о в и ч, Зав. лаб., 18, 1063 A952). —
626. М. Ishibashi, Y. Yamomoto, R. Todoroki, Japan Analyst,
10, 1272 A961). — 627. А. И. Черкесов, Ю. В. П у ш и н о в, ЖАХ, 20,
665 A965). — 628. Ю. В. П у шин о в, А.И.Черкесов, Зав. лаб.,
32, 22 A966). — 629. G. Banerjea, Analyt. chim. acta, 16, 56 A957). —
376
630. К. А. Смирнова, И. Г. Шафран, С. П. 3 а л и ч е н о к, Бюлл.
НТИ ИРЕА, № 1, 17, 19 A959).
631. А. И. Маркова, ЖАХ, 17, 952 A962). — 632. В. Г. Б р у з д ь,
В. И. Титов, Е. С. О с и к о, Д. А. Д р а п к и н а, К. А. Смирнова,
ЖАХ, 17, 568 A962). —633. Н. М е е к, С. В а п к s, J. Analyt. Chem., 22,
1512 A950). — 634. С. Б. Саввин, В. А. Б о р ц о в а, Е. Н. М а л-
к и н а, ЖАХ, 20, 947 A965). — 635. С. Б. С а вв и н, И. Д. П и с а р е н к о,
Е. И. Юрченко, Ю. М. Дедков, ЖАХ, 21, 669 A966). —
636. С. В. Е л и н с о н, С. Б. С а в в и н, Т. И. Нежнова, ЖАХ, 22,
531 A967). — 637. Е. Gates, G. Ellis, J. Biol. Chem., 168, 537 A947). —
638. К. A k i г a, Japan Analyst, 13, 609 A964). — 639. E. Asmus, Z. anal.
Chem., 142, 255 A954). — 640. Д. И. Рябчикой, А. И.Лазарев,
ЖАХ, 10, 228 A955).
641. H. F 1 a s h k a, E. Lassner, Mikrochim. acta, 778 A956). —
642. F. W i 11, Y. U. Y о e, Analyt. chem. acta, 8, 546 A953). — 643. V. В a r-
kovsky, L. Kulberg, Analyt. Abs., 3,*2744 A956). — 644. Л. П. А д a-
м о в и ч, Б. В. Ю ц и с, Укр. хим. ж., 22," 523 A956). — 645. Н. А. М о t-
t о 1 a, Analyt. chim. acta, 27, 136 A962). — 646. P. Thomson, Analyt.
Chem., 28, 1527 A956). — 647. J. F о г e m a n, С R i 1 e у, Т. S m i t h,
Analyst, 82, 89 A957). — 648. В. И. Кузнецов, Л.М.Буданова,
А. А. Ненашева, Зав. лаб., 24, 1053 A958). — 649. В. А. Назаренко,
Е. А. Бирюк, сб. «Современные методы анализа», Изд. АН СССР, 1965,
стр. 157. — 650. В. А. Назаренко, Н. В. Л е б е д е в а, Е. А. Б и-
р ю к, М. П. Шустова, ЖНХ, 7, 237 A962).
du, Randa Rao, Analyt. Chim. acta, 35, 484 A966).
661. A.Oka с, М. Bart use k, Z. anal. Chem., 178, 198 A960).—
662^. M. Tanaka, Mikrochim. acta, 701 A954). — 663. В. М. П е ш к о в а,
В. М. Савостина, Е. К. Астахова, Н. А. Минаева, Труды Ко-
Комиссии по аналитической химии, Изд. «Наука», т. 15, 1965, стр. 104. —
664. Е. К. Астахова, Автореферат канд. дисс, МГУ, 1964.—
665. С. Banks, D. Barn urn, J. Am. Chem. Soc, 80, 4767 A958).—
666. O. Menis, T. Rains, Analyt. Chem., 27, 1932 A955).—
667. В. М. Пешкова, М. И. Громова, Вестн. МГУ. Сер. физ.-мат.
и естеств. наук, 7, № 7, 85, № 10 A952). — 668. И. М. К о р е н м а н, ЖАХ,
2, 153 A947). —669. G. Beck, Mikrocem. Ver. Mikrochim. acta, 34, 282
A949). — 670. В. М. Д з и о м к о, С. Л. 3 е л е н ч е н о к, И. С. М а р к о-
в и ч, ЖАХ, 18, 937 A963).
671. R. В. Hhan, J. L. Johnson, Analyt. Chem., 29, 902 A957).—
672. J. Ferguson, J. Richard, J. O'L a n g h 1 i n, С Banks, Ana-
Analyt. Chem., 36, 796 A964). — 673. A. M. Лукин, С. Л. 3 e л е н ч е н о к,
Т.В.Чернышева, ЖАХ, 19, 1513 A964). — 674. I. P. A I i m а г i п,
V. V. Fadeeva, Acta chim. Acad. Sci. Hung., 32, 171 A962).—
675. J. L. К ass пег, S. F. Ting, E. L. Grove, Talanta, 7, 269 A961).
676. W. J. Freson, N. M arable, Analyt. Chem., 34, 210 A962).—
677. A. Morris, Analyst, 82, 34 A957). — 678. R. M a i e r, J. Bullock,
Analyt. chim. acta, 19, 354 A958). —679. В. А. Назаренко, Е.А. Бирюк,
377

Зав. лаб., 21, 20 A955). — 680. A. Young, Т. R. Sweet, В. В. Ba-
Baker, Analyt. Ghem., 27, 356 A955).
ч е н к о Д. М. К у-
Analyt. Chem., 30, 521
ЖАХ, 19, 926, 1057
а рев, ЖАХ, 21, 172
Analyt. chim. acta, 13,
л ь б р а й х, Аналити-
И. Кузнецов, ДАН
Иванов, ЖАХ, 18,
ЖАХ, 19, 232 A964). —
вузов. Химия и хим.
681. В. Ф. Мальцев, Л. П. Лукьян
куй, Зав. лаб., 27, 807 A961). — 682. U. Т. Hill,
A958). — 683. А. И. Б у с е в, Н. Л. Б а б е н к о,
A964). — 684. В. И. Лазарева, А. И. Лаз
A966). — 685. D. Sarma, D. Raghava Rao,
142 A955). — 686. Д. И. Р я б ч и к о в, Е. К. Г о
ческая химия тория, Изд. АН СССР, 1960. — 687. В.
СССР, 59, 501 A948).— 688. А. И. Б у с е в, В. М.
208 A963). — 689. А. И. Б у с е в, В. М. И в а н о в,
690. Ю. В. П у ш и н о в, А. И. Черкесов, Изв
технол., 8, 559 A965).
691. В. И. Кузнецов, Зав. лаб., 12, 278 A946). — 692. W. H. Da-
Davenport, Analyt. Chem., 21, 710 A949). — 693. S. В e r m a n, W. A. E. M c-
B г у d e, Analyst, 81, 566 A956). — 694. W. В r a n d t, A. P r e i s e r, Analyt.
Chem., 25, 567 A953). — 695. В. А. Малеванский, А. В. Жолнин,
Хим. волокна, № 1, 72 A967). — 696. A. M. Лукин, К. А. Смирнова,
Г. С. Петрова, Труды Всесоюзного научно-исследовательского института
химических реактивов и особо чистых веществ, вып. 29, 1966, стр. 290. —
697. Е. А. Божевольнов, В. [М. Дзиомко, Г. В. Серебря-
Серебрякова, Авт. свид. 120029; Бюлл. изобрет., № 10 A959). — 698. С. У. К р ей н-
гольд, Е. А.' Б о ж е в о л ь н о в, Р. П. Ластов ский, В. В. Сидо-
Сидоренко, ЖАХ, 18, 1356 A963). — 699. А. И. Б у с е в, В. М. Б ы р ь к о,
Тезисы докладов Совещания по аналитической химии полупроводниковых
веществ, Кишинев, 1965. — 700. Физические методы анализа следов элементов,
перев. с,англ. под ред. И. П. Алимарина, Изд. «Мир», 1967.
701. Р. С u k о г, К. W а 1 z с у к, P. F. L о t t, Analyt. Chim. acta,
30,-473 A964).-702. С. А. Р а г к e r, L. G. H a r v e y, Analyst, 87, 558
<1962). — 703. K, L. Chen g. Analyt. Chem., 28, 1738 A956). — 704. J.Cour-
fot-Coupez, P. Guerder, Bull. Soc. chim. France, 1961, 1942. —
705. K. L.Cheng, Talanta, 8, 301 A961). — 706. А. И. Б у с е в,
В. М. Иванов, Изв. вузов. Химия и хим. технол., 5, 202 A962).—
707. S. S h i b a t a, Analyt. chim. acta, 23, 434 A960). — 708. К. L. Cheng,
B. L. G о у d i s h, Microchem. J., 7, 166 A963). — 709. S. S h i b a t a. Ana-
lyt. chim."acta, 23, 367
Listy, 46, 341 A952).
A960). — 710. V. V a s a k, V. S e d i v e c, Chem.
711. K. L. Cheng, Talanta, 3, 81 A959). — 712. K. L. Cheng, Ana-
Analyt. chim. acta, 28, 41 A963). — 713. M. О m о t o. Bull. Chem. Soc. Japan., 36,
1577 A963). — 714. О. В u d e v s к у, R. P r i b i 1, Talanta, 11, 1313 A964). —
715. E. Cerra i, G. Testa, Energia Nucl. (Milan), 7, 477 A960).—
716. L. Sommer, M. Hnilickova, Analyt. chim. acta, 27, 241 A962). —
717. K. L. Cheng, F. F. Lott, N. D. Cher on is (ed.), Microchemical
Techniques: Proceedings of the International Symposium on Microchemical
Techniques, New York, 1961.
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Введение .
3
5»
Часть I
Общие условия фотометрического определения веществ
Глава 1. Растворы окрашенных соединений и их основные характе-
характеристики 9>
Прочность окрашенных соединений 9
Постоянство состава окрашенных соединений 10
Влияние рН раствора на фотометрическое определение 12
Влияние количества добавляемого реактива на фотометрическое
определение 14
Применение органических растворителей в фотометрическом ана-
анализе ^ 14
Глава 2. Оптические свойства окрашенных соединений в растворах 1в
Поглощение света растворами окрашенных соединений 16
Основной закон светопоглощения (объединенный закон Бугера —
Ламберта — Вера) 17
Молярный коэффициент погашения 19
Отклонения от основного закона светопоглощения 20
Спектры поглощения - 21
Спектральная область, в которой достигается максимальная точ-
точность и чувствительность количественных определений .... 23
Светофильтры 27
Чувствительность фотометрических методов 32
Точность фотометрических определений и выбор оптимальных
концентраций 39
Выбор реактива 48
Определение оптимальных условий фотометрического анализа 49
Глава 3. Устранение влияния ионов, препятствующих анализу 53
Отделение мешающих анализу ионов 53
Устранение влияния посторонних ионов химическими методами
без их отделения 62
Устранение влияния мешающих ионов при помощи светофильтров 64
379

Часть II
Методы анализа
Глава 1. Визуальные методы определения концентрации окрашен-
окрашенных растворов 69
Метод стандартных серий (метод шкалы) 69
Колориметрическое титрование 70
Метод уравнивания 71
Метод диафрагм 75
Глава 2. Фотоколориметрические методы анализа 77
Аппаратура и техника измерения оптической плотности растворов 77
Фотоэлементы 77
Фотоколориметры 80
Визуально-фотоэлектрические фотометры 86
Общие замечания при работе с фотоколориметрами и фотометрами 91
Методы определения концентрации окрашенных растворов .... 92
Определение концентрации вещества методом сравнения оптиче-
оптических плотностей стандартного и исследуемого окрашенных рас-
растворов 92
Работа 1. Определение микроколичеств железа при помощи о-фенан-
тролина \ . . 94
Определение концентрации вещества по среднему значению моляр-
молярного коэффициента погашения 95
Определение концентрации вещества при помощи калибровочной
кривой 95
Работа 1. Определение алюминия в медно-цинковых сплавах 97
Работа 2. Определение висмута в олове 98
Работа 3. Определение кальция с кислотным хром синим К 98
Работа 4. Определение молибдена в сталях и сплавах 99
Работа 5. Определение циркония в сплавах 100
Работа 6. Определение ниобия в сплаве на основе титана и в алюминие-
алюминиевой лигатуре 101
Определение концентрации вещества методом добавок 103
Работа 1. Определение титана в легированных сталях методом добавок 106
Определение концентрации вещества дифференциальным методом 107
Работа 1. Определение титана в ильменитовых концентратах дифферен-
дифференциальным методом 114
Работа 2. Определение железа в продуктах титанового и магниевого
производства 115
Работа 3. Определение никеля в стали 117
Работа 4. Определение больших количеств марганца в сталях 118
Работа 5. Определение суммы редкоземельных элементов методом дву-
двустороннего дифференцирования 120
Одновременное определение концентрации двух веществ при их
совместном присутствии 122
Работа 1. Определение трех- и четырехвалентного ванадия при совмест-
совместном присутствии 124
Работа 2. Определение титана и ванадия при их совместном присутствии 125
Работа 3. Определение хрома и марганца при их совместном присутствии 127
Экстракционно-фотометрический метод 128
Работа 1. Экстракционно-фотометрическое определение кобальта в при-
присутствии Fe (III) 130
Работа 2. Определение микроколичеств меди (II) в присутствии макро-
макроколичеств никеля и кобальта 131
Работа 3. Экстракционно-фотометрическое определение малых коли-
количеств хрома с дифенилкарбазидом 132
Работа 4. Экстракционно-фотометрическое определение следов железа
с 1-нитрозо-2-нафтолом в веществах высокой степени чистоты .... 133
380
Работа 5. Последовательное экстракционно-фотометрическое опре-
определение следов меди, никеля, железа и марганца в препаратах КС1
и КВг 135
Глава 3. Спектрофотометрические методы анализа 138
Особенности и преимущества спектрофотометрии 138
Некоторые замечания при спектрофотометрических определениях
в ультрафиолетовой области спектра 139
Спектрофотометрический анализ одного компонента 140
Анализ смеси окрашенных веществ 141
Дифференциальная спектрофотометрия многокомпонентных систем 144
Спектрофотометры СФ-4, СФ-4А, СФ-5, СФД-2, СФ-2М, СФ-10,
СФ-14, СФ-8, СФ-9 145
Работа 1. Спектрофотометрическое определение кадмия с помощью
диэтилдитиокарбамината натрия 154
Работа 2. Совместное спектрофотометрическое определение меди, ко-
кобальта и никеля с диэтилдитиокарбаминатом натрия 156
Работа 3. Совместное определение кобальта и никеля с помощью 8-окси-
хинолина 157
Работа 4. Определение висмута в присутствии свинца 159
Прямой спектрофотометрический анализ по спектрам отражения 160
Работа 1. Определение лантана на хроматограмме при помощи метилово-
метилового тимолового синего 161
Некоторые специальные приемы фотометрического анализа ... 162
Спектрофотометрическое титрование 165
Глава 4. Спектрофотометрический анализ растворов окрашенных
соединений 177
Определение состава комплексного соединения 178
Метод Остромысленского — Жоба (метод изомолярных серий) 178
Метод молярных отношений (метод насыщения) 181
Титриметрический метод 183
Метод изобестической точки 184
Метод отношения наклонов (метод Гарвея — Меннинга) 186
Метод прямой линии (метод Асмуса) 187
Ограниченно-логарифмический метод (метод Бента — Френча) 188
Метод относительного выхода (метод Старика и Барбанеля) . . . 190
Метод сдвига равновесия 192
Определение состава, прочности и молярных коэффициентов пог.аше-
ния окрашенных соединений • 193
Использование изомолярной диаграммы и кривой насыщения 194
Метод Комаря 196
Метод Адамовича 198
Метод пересечения кривых 200
Метод разбавления (метод Бабко) 201
Способ Клотца 202
Графические приемы 203
Металл-индикаторный метод Бабко 205
Определение заряда комплексного иона 206
Определение констант диссоциации органических реактивов .... 209
Практические работы 213
Работа 1. Определение состава соединения железа (II) с ^нитрозой-
нафтолом методом изомолярных серий 213
Работа 2. Определение константы кислотной диссоциации нитрозо-R-
соли 214
Работа 3. Исследование реакции ионов цинка с ксиленоловым оранже-
оранжевым 215
381

Часть III
Расчеты и вычисления в фотоколориметрическом
и спектрофотометрическом анализах
Глава 1. Математическая обработка результатов анализа 225
Оценка точности прямых равноточных измерений 225
Ошибки косвенных измерений 229
Расчет калибровочного графика 230
Расчет определяемого минимума цветной реакции 236
Глава 2. Некоторые примеры расчетов в фотометрическом анализе 240
Расчет коэффициента погашения, степени ослабления светового
потока и толщины слоя окрашенного раствора 241
Расчет кажущегося молярного коэффициента погашения и кон-
концентраций окрашенного раствора при соблюдении основного
закона светопоглощения 242
Расчет отклонений от закона Бера при разбавлении окрашенных
растворов 245
Расчет количества реактива и степени связанности определяемого
иона в окрашенное соединение 246
Устаневление возможности применения маскирующих реагентов
и анализа в присутствии мешающих ионов 249
Расчет равновесных концентраций комплексных ионов 256
Расчет оптимального значения рН раствора 257
Вычисление концентрации реагента, обеспечивающего необходи-
необходимую полноту связывания определяемого элемента 260
Расчет полноты извлечения определяемого соединения органиче-
органическими растворителями 264
Задачи для самостоятельных расчетов , 265
Приложение
Некоторые реактивы, применяемые в фотометрическом анализе ..... 271
Соединения элементов, в виде которых они экстрагируются органическими
растворителями 356
Соотношение между величинами светопропускания и оптической плот-
плотности 360
Химические элементы 362
Литература 364

ЗАМЕЧЕННЫЕ ОПЕЧАТКИ
Стра-
Страница
43
96
105
119
162
167
167
л an
169
173
187
317
369
Строка
Таблица 6,
6 графа
9 снизу
Формула D1)
8 снизу
Сноска
4 снизу
1 снизу
формула E6)
5 сверху
2 снизу
Данные е
24 сверху,
№ 240
Напечатано
большое
Dx — Dn
Dx+a — Dn
Относительно раствора
стр. 281
кривая 1
кривая 2
AD 2,3T
рис. 81
V
\ строках 4 снизу (W) по 11 снизу
к морину (№ 93)
Ко 1у
Должно быть
-^•100
большее
Dx-Dn
Dn+a _ Dn
раствора
стр. 231
кривая 2
кривая 1
AD 2,3T
рис. 75
а
(А1) относятся
Kotrly
I
Заказ 1576