Text
                    О.С.Зайцев
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ
ЗАДАЧИ
ЩФ с,

О.С. Зайцев ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ 0











ini









у (I. В молекуле £,Н, связь между атоиамн бо- ре осуществляется через атомы водорода: Почему такая связь невозможна в молекуле С,Н,: X / Х_/ НеС^ 11 /СН, Н,<\ /СИ, |1,С/ Хен, H.C-^I ^Хен. Ю. Почему матнвтяый момент молекулы раня нулю, а молекулы | - 1.64? ОН а
HJO’p,+ OH-„-2H,O.. HjO-H’+OH-, 2HiO=HiO’+OH-, 2Na+2H,O-2N»0H + Hi. Hrf>+HCIO,=Hrf>CiO„ /СИ, ll,C\ /СИ, н/Z \сн, ill,,) NH.+BFj-HjNBF,. M'*el x'll.c nh> h,o я J Ka (Nil,ОН) ?l«Z M'N'ie IH, HCI. При леЛст>»« раствора ахяка- на раствор CuSO* образуется комплекс' |(ЫНа)тР+, а при деясгаин раствором

7S.*B’»niiax Nr и NCO- все межъямриые рас- Приведите все кажущиеся ван разумными обьяске 2НЛ—H,Q‘+OH-
ZnCli+WJ-Zo(OH>rHHO.


H,C01 " N‘,C<J1- HF. Н*')Ли,°н”сН. in'im "ьо'₽,£Ж". "О',СК!ГЛ =’»' H^Se=91 «'нЖ-Ю?. .Обмкми yr.iuJieM-

isaiitt is-t. lh! \ till 4 Iri =—у юдов41 Предека- p“s j 1 »™ 1 |-=4 ««™l "*s-







PtCI.'-+2NHs—PKNHjIjCIrt-SCI-, PI(NH,),"+2 CI-- PI (\'Нл)Л1,+2 Nil,.
УЧЕНИЕ О НАПРАВЛЕНИИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ





'1 ати^(101 324* Па). При удалении из нош растео* теплового эффекта вэаяяодсйствни молекул воздуха 220. Как илияет взиепенве давления на равном* 1) Нь.Оо-ПаО,: 2) Н». Chr-HGI,; 3) МНм-Н». N„; 4) HCIo О»—НА. С1»; >) )->,<):... Пзг Ре- !!/>•; 6) СН„ О»—СО». Н.О,. 7) СП,. H-Sr-CSi, На 8) СН». Н,О, СО». II»: 9) СаСО,.-СаОн. СО»: 10) НаО^Н^ II) 11,О.-Н,О.. 221. Обычный водород состоят яз 3 частей орт.» теинературе). Энтальпия превращения* (прн 0 К) а-Н,=п-На. ли™ 0.337 ккал/моль (1,41 жДж/анхаь). Как яаяевяется состав водорода пря измененнн тем- 222. Ниже показано направление сыешевня рав- иомеия яря нэиекеник температуры. Предскажите


4) Ре,О». Ни—Fe„ HjOri 5) НзОк-НеО,; 6) NH.HCOj.-NII,. СО». Н,0,; 239. Восстановление оксида железа оксидом уг- FeA.+ЗСО,=2Ре» + ЗСО».


стакт при авух температурах я составив систему -ЯГ,1пК:-ЛН-Т.ЬЗ -RT,lnK,~iH=T^S.




!- 1 h |j 1 И Г- . 4$ Q S , В « J h 13 * £ 2 I I 8 s i 7 = J = rm* - !!M= 1i!P iO S Г 1 1 • !. s < i !N < hi (—55,85 кДж) H** ,lrf n мткльпя» обрэломяпя ii ii m “• Й.+ '/.О^- -НЛ ДЯ«» да - «8 ДО ккял“ (-285,96 кДж) • 1: . --1: , . \/Г„Яр. Н+рр—0 ккм (О кДж), Рне ’ л темперятури «о сряя

CuSO„ + 5H,O« - CuSO, • 5H-0,. N«CO>+ 10НХ>=КаЛОг ЮНД Na,CO»—Na,СО» p МГ, ~-6.0 «к»я (—25.1 кДж)
сн.осн.-снладн.
l,+HrS=2IH+S ЛЯ=—I7.S ккал (733 кДж). 2HI+S— l,+H>S AW—-5.0 ккал (20.9 кДж). 2NF,+3H,=6HP+N, N,+3H,O-2NH,+‘//>, Л-а—К 1 -23J.3 Й as раэовываткя: Fa,О,. Ре,О,. FeO, SO,. SO,, AstO,.

69'96 - nro« '(чгох/жТГ» б'ИЖ> <1ЭНЭ-Э'Н — 1ЭН + НЭ—ЭН



М3. Напашите ураввеяяя следу ютах процессов IINaHCO^.+NaOH,^ 2) NaHCOi^-yNaOH» 3» Иа11СО,м+НС1в, 41 NaHCO,.+HCl„ 5| NaaCawtNaOH.,. о, Meion»„+H1so!,t 7» CH,COONa,«+IKXi »» SO,.+NaOH,. 10» Na/l.+HCV аятаяьяяй процессов'. Н'цН-ОН „=Н,0. ЛИ- -13.5 впал (50.5 «Дж». НМ-ОН-е-НаО. ЛИ” -383 ква.1 (1004 «Дж» u«« B<WU° "+ОН"?И "™ ‘ *" IW1I0H-I

6} 49 мл, u) 49,9 мл, г) SO ил, я) 50,1 ил, el SI мл, , | и сделайте кек можно 6оль< ОИ U2 ш» нмводов. 0,5 | о,з Зол. Температура ааиер- раствора (0,1322 г в 100 г Н;-О> гидроксида бария сна* ““ч" “киа- ска-“** и 350. Кос .льзоаавшнсь I3 a S" й — й S 5.3 С „1И.Ц0 ’,и. "с 1!!!®!?и


£Г 1 процекг иолрои>амен ли процесс диаохмсцижг Knot про с . сеетше [СН^ОО-]-(Н*]-(СНДООН)-

«ж— rcjuxoi ж— оелдсе »ii~.lj'i'.,ri ' ъслсосм






SFe(H10Wi,.,+3C0.’-p г- -2Fe(OH)1-3HIO.+6HIO«t3COlr.

COOH'+H’- нсоон СНэСООН l OH .CH.COO - HjO

CrA*-+HX>-2Crf>.*-+2H* СгОЛ+ЬЬО - HCrOr+OH- Сг1О,'-+2ОН--2СгО<»-+11- О, 2CrO.*-+2Ht-Cr,OI»-+H,O 2) Сг,О.*--2СгО,>-, 3) Сг,ОЛ-2СгОЛ+НА •П Сг,О,,- : ОН-—’Сг0.‘-+И-О, 5> Cr;O,‘-J-2OI|--2CrO,, +H1O 4) 2СгО.’-т-Н’-Сг,О,,-+Н,О,





1 ? • + Ss iss| t S’ iSSrSs («i; ?- f-;i; s 5 i ill gi ! ?«! -! a Hffl Fe+2Fe"-3F<?+. azn-f-ei 0>(KOBW«lpnp.)»Zn(NO>)i+2N01+2H,b, NOi (рибаилеи.) - 3Zn (NO>h+2NO+4H,O, 4Zn+10HNO»(O4eiib раабааа.) = - 4Zn (NO,h+2NH,+2H.O. 1 h l >> ; :ia hsss ЩЦ li-li дующие th h я ! A £ Jtll ! 1 I if

490. Стандартный потенциал реакевя равен А«*в в+'-Аг. «'= +0.800 В. в 1 М pabiuppe AgNOa? 5Н,О,+It-ZHIO.+IHtO 5H,0j+2H1O,- Ь+ЭД+ОНтО или Coi(SO«)i7 141 — & виде кона Со»* (т. е. |Со(Н,О)вР') или в виде вона (Со(ЯнаЬР*Сс«т>иёг- 603. В каком виде трехвалентвий кобальт Солее тельвые\воЙсгваМ 7со(НЮ)а"-”млп7й(ИнХ)>»? <д*да”--0.41В, ₽ SOO? В чем причина, почему Мп” как окислитель

Zn.+Cu",.»- Cu.+Zn'*t, 2I-+S/>."--l-+2S0?-? NI,+2H10»-Ni(0H)«+H1r.

l2H»+OJr=2H1O_.



₽ Mf(01l),+2IICI -MgCh-MHiO. Mg(OH)1+2NH.CI=MgCI,+2NH.OH. MgCO>+2HCI—MgCb+COi+HiO. мвсо>+н1о+са1=ме(нсо,)1>.





















| а. , ... «00 | 1 за, вычислят? всжстаяту скорости я ера iouutc ее co 2N,O„—2NaO«+Oar НаО,—NtOi+Oi (медленная) NaOa—NOa+NO (быстрая). NO+N,Oi-3NOa (быстрая). 2NO,—NaO. (быстрая). 1.2NaOa™4NOa+Oa l'°" 2. 2N,O—2N-+O, 3. CHaCHO-CH.+CO o—«.. 4.2NO+Ot-2NOa »=«• 5.1-,.. 2C10, —2FC10, !•= «•. 6. 4H1-r2NO, = 4HaO+N, ** 20„-.K>„ ^0? C»X^. -c 2) О4-Оааэ2Оа\хшеякая).
nr„ = П„ + !•„. Л„ - “ IV Ш H*P.,+F-,.P=HF,., к-110“ Л/ИОМ'С. |» » аки кохплисм хром <!5“С) i (Сг(НЛ>.]'*+Н,|‘О=[Сг(ИЛ),Н1|,О]>*+НА
(Сг<Н10)г*+Н>’*0- |Cr(NiOMI,l*0)»+KA CH|COOQHi+NaOH—CHiCOONl+CiHiOH, JCH,CCXK,)!.+B. (Oll>, - (CHiCOO>.B*+ Ч-аСаНЛН «ив<+о.-иы>+1Вг,
2CH,C00C,H>+Ba(0H|1-. (CHiCOO),Ba+ +2С,И,0Н "<''й,СОпЕ:Н. +NaOH-CH1COONa+CtHlOH.

иеитрации веществ А и В? ₽ Р O,+ft«=O,» О, ВгО.-+6Вг+6Н»= ЗВг,+ЗНрЭ ₽ 721» Кинетическое уравнение реакции в растворе ВгОг+5Вг-+6Н*= ЗВг,+ЗН,О Как юненитея скорость реакпик при увеличении pH "" 713. В тай 1. 42 привел 2 й 55SS К 11 Sna”sS“": SOb+JH^-S. ; 2НЛ






(Co(NH,l>H!0]M-+SO.!-=(Co(NHil1SO,]t+HX) 746. Скорость растворения нем а аиниачнои Cu+VI0;+4NH,0H=[Cu(NHl).|’*+2OH-+3HK> 2И,О,,Р=2Н,О.4-О» НаОа+Вт-+Н>—HBrO+HA Н101+НВг0=Н,О+Вг-+Н*+01. 2NO,+O!r-=2NO» NO,+NO=2NO, (мемышая). НА+2НЧ-21-— li+2H)O.
HfOr+l'—HrO+OI- (ими). CofHrW+llNH. = Co(H1O)«*‘+eNH С Другой гГОроМЫ - HCI. Hllr > HI rip.




2NO,—2NO+O,

i; iwl?


1 Ч H [ .1 i *111 fill Pit!; i!i i Hi ;i И 11 s
УЧЕНИЕ О ПЕРИОДИЧЕСКОМ ИЗМЕНЕНИИ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ




Hi-

HF-HCl-HBr-HH ₽ЯДУ























.10» см—10» Л = 3,56.10-" кал=9,3| -10’ эВ 1 Дж— 10' эрг—0.230 кал I кал—4.104 Дж I эВ <элекгронкольт> = 1,00219-10» Дж — = 3.829-10-» км 1 Вт—10' эрг/с—Дж1с , в -lot 32MV*-7lfl м"|’р'|””"г' 101 325 П" 1 D <Дс0а«>— M4 l<t“ Ka-M—1О-“Ы. СГС

077 — 751. 947 Мвллаатм паотмий )шиг 092. 701. 703. 70S. 711. 718, 719, 734, 740-742. 747—749, 751. 787. 908. катал»: 747. 797, 801. 752-811. 928. 812—901. 906, 937, 939. 9)0. 943 Нсргвгемамс проблема: 931. 936. 938, 949 Нюаеааат алгоритмов: 20. 341. 399. 480. 461. 465. 477.617.000,801,815. 257, ^«"зЮ.Тз".”""^". Твв”™1 " *0₽"yJ'' 100. 107, 191, 339, 814, 912, ' 72. 81. 91. 102. 125. 3SI, ЗЮ. 448, 482, SOO. MS, 583. Прадсказаиее: 98. 127, 130. 134. 138. 824. 828. 829. 851. 804. 893.901.