(СИ,):К	;0
г
с -11,0 - 4 ск
ТЛГ»> II (этиловый эфир ди ме гилам и да цианфос.фор-
пои кислоты), мол. в. 162,13 — бесцветная подвижная
жидкость; т. и.। — 50 , т. кип. ок. 220 ;
J*0 1.082; n’D М2'»; давление насыщен
кого пара u,i.i73 .war pm. ст. при 20 .
.и тучесть (максимальная концентрация)
0.6 .«.•.« при 2о ; в воде растворим ограниченно
(ок. 10".»), хороню растворяется в <»рганнч. ра< торн
телах. 1 медленно iпдролтустся водой с образов»
кием синильной к ты и этилового эфира диметолами да
фосфорной к ты. скорость гидролиза значительно
возрастает в присутствии щелочей. Т. энергично
взаимодействует с водными р рамп аммиака и аминов,
что используется для дегазации Т.; продукты гидро-
лиза Г. ядовиты из-за присутствия в них синильной
к ты пли се солей. 1. можно получить след, образом:
((ibhNH lK I + Р'И |л—> (<:н,),мч><:|	т.
Т. с.удорожио-наралитпч. <И> с рено» выраженным
миотич. действием; смертельная концентрация
||,3 .и. л при экспозиции I мин; концентрации
n.ul мг л (2 мин.) вызывает сильный .миоз; попадание
па кожу 5<> 7(1 .иг лг капельно -жидкого 1. приводит
к смертельному отравлению. Защитой от I. служит
противогаз и защитная одежда.
Лиш. С л I» т о р в М.. Уев. химии I9.V.. 23. .V. I. Сапнг.цн
и.л-хнмичи-ьая мщнта, H».;i род. К». В. Jlpyr«it>.*a. М., 1У.Ч1»;
Сондерс 1., Химия и токсикологи» <»р.. nptcci.’iix гт*.тн-
iicHiifl фосф'Цы» и фтора, игр. с англ.. М.< Г.”'»1, .'I о с К , C.ibi-
TCTlPiet вне им. Пцр. с нем.. М , |9ь.Т, Руководство по токсико-
логии oTpaivl»»iniix UCHIW-U. Киси. 190'». Р. If. (’терлии.
I \li 1-.Ц! \< 1 Vi V — ферментный препарат, ио
лучаемыи из мицелия н спор гриба Aspergillus (A. ori
гае, \ niger и др.); смесь различных ферментов, ос-
новные пл К-ры\: амилаза, фосфатаза, рибонуклеаза
и про геол н гнч. ферменты (см. //••/ииайгя^ролизы).
Т.-д.— желтовато-белый. П1гросконичпый порошок;
(io амплолптнч. активность очень высока: I г этого
препарата может превратить в сахар 30<’ г крахмала.
1 -д. получают подпои экстракцией мицелия г после-
1МОЩНМ осаждением бе |ков спиртом Препараты
I д. находят применение и спирте водочной п пиво
варенной пром стн для сбраживания крахмала, в тек-
стильной н хлебопекарной пром стн, а также в науч-
но иссле (овагел 1.СКПХ целях.	д< ь C*«u₽mv<<i.
Т \. LHill (Tli.illiiini) 'I I — хпмпч. элемент III гр.
нерподич. системы Меи в тсева. и. и. 81. ат. в. 204.37.
Природный 'Г. состоит из двух стабильных изотопов
с массовыми числами 2<>3(2У,5О“„) и 2<’5(7(1,50 “о),
имеет также ряд радиоактивных изотопов. Естествен-
ные pa uioaKTHBHbic изотоны I 130С (НаЕ"). '1Г20; (Ас(Г),
ГР”* (ThC"), Г|2,° (Вл<Г) с периодами полураспада,
равными соответственно 4.19 мин.. 4,79 мни.. 3,1 мин.,
1,32 мни., встречаются в природе средн продуктов
распада pa nio.ii.iпвных семейств урана, тория п
актиния (см. Радиоактивны^ ряды) Из некуегтвеииых
радиоактивных изотонов Т. наиболее важен II-"’
(Г , 3,5В года). Сечей не тахвага тепловых нейтронов
атомом Г. 3.410.5 барн. Конфигурация внешних
электронов атома Т. 6.v2l»p. .’incprnii нонизацнн
(в за): II —>Т1 + —»'ГГ -»TI —»11* соответственно
равны G,li>6; 20. »2; 20,8; 50.0.
1. открыт в 1861 У. Круксам при спектроскопич
исследовании состава in юмов сернокислотного
произ-ва (в остатках после выделения селена), (’вое
познание элемент получил по характерной зе tenon
липни спектра (X.	535О.46Л) (от лат. thallus— рас-
пускающаяся ветка). Несколько поздние независимо
от У. Крукса 'Г. был обнаружен A. , 1ямн. к рып впер
вые выделил ею в свободном соетояпнп. установил
металлцч. природу и оспенные хпмпч. свойства.
( редисе со ц ржание I в земной коре составляет
3 lU“* нес. %, г. с. примерно равно Содержанию
I и Мо и больше. Чем sb, Cd, Bi. Ilg. \g, \п и нек-рых
Др. металлов. Г. относится к числу рассеянных эле-
ментов. Он пандой в виде ничтожных примесей в раз-
личных горных породах, почвах, золе .мни их камеи
пых углей, отдельных видах растений, воде нек-рых*
морен и минерал। пых источников. 1. рассеян средн
различных минералов др. элементов Собственные же
минералы Г, являются большой минералогической
редкостью и практнч. значения не имеют. И шестпо
пять относительно мало изученных минералов I.:
Л о р а и лиг I IAsS.» (58.7 511.7*’,,	11); в р б а и т
TI (As. Sb)tSa (29,5 -32'l l); г у т ч и и с о н и т
(II, Ag. Си). S-l'bS-2Ax..S3 (18-25".. Т1); к р у к о-
з п т ( J l.Cu. Ag)2 Se (16 -19% Г!) и а в и ц с н н и т
1’1.0 (79.52% 11), на||дс111п.1п впервыг в 1956 в Уз-
бекскои ССР.
I . ист]>еч.1г1ся в месторожд(Ч1пях различного ге-
незиса. В магматич., ногматитовых и ниевмптолнтич.
типах Ме<’Тор<(ЛЦЦЧ111Й Т. пара! сяетнчески связан с
литофильными элементами — К. Kl>, (Is, имеющими
близкие с ним ионные радиусы Он содеркится в му-
сковите, биотите, амазоните (в количествах тысяч-
ных— <о1ых (о.пч! процента). ле11ПДо.|1Пе. подлу
цпте (сотые — десятые процента) и др. силикатных
минералах. В Iндригермальпых процессах поведение
'Г. р< пи» изменяется. Здесь он нрояпляет свойство
Халькофильного элемента и ассоциируется гл. обр.
с < х.1ы|в|дпыми минералами Г’Ь. /и. Си, I e, Ilg. А ,
Sb — содержится в галените, сфалерите, марказите,
пирите, халькопирите, часто в реальгаре, ауриниг-
м» ше. антимоните, ытовари и др. (в среднем в тысяч-
ных. иногда Десятых долях процента). Сибствеппые
минералы Г. изредка обнаруживаются в низко
ими-рных месторо;клспнях i идротермалыюго гппа
(наир., с реальгаром и av риши ментом). При образо-
вании <>СаДоЧНЫ\ МгС|ороЖД(Ч111И Т. вновь яссоцпи-
рХется » lx, Bb, (s— содержится, наир., в карнал-
лите. сильвине (в десятитысячных долях процента),
а также с Ми Концепт рация Г. в пек рых минералах
марганца, наир, в нсиламелано и пнролюзнте, дости-
гает Н1Ю1 (л сотых Долей процента.
11
TA JU IIП
12
Практнч. значение имеют скопления Т. в |нд|ютор-
мальиых месторождениях сульфидных руд — поли-
металлических п колчеданных, в процессе переработ-
ки к-рых происходит концентрирование I.
Физические н химические свойства. '1.— серсбрн-
сто-белыЛ металл с сероватым оттенком, па воздухе
быстро окисляется, на Поверхности свежего разреза
появляются цвета побежалости вследствие сб|.ы»Л<5в»г
ния inKiicn I MtT.ii.tn4, '1 при атм. давлении имеет
пн- кристаллин модификации а и |4, с темп рои по-
лиморфною превращения 230—234 . При высоких
давлениях образуется третья модификация— у* ’ 1-
1 ровная точка, отвечающая равновесию « . Г* -, y-J I.ле-
жит при темп ре 115 н давлении 38,5 кбар. а '11 (ннзко-
темп риал модификация) имеет iекса1 опальную плот-
но у накованную кристаллин. pi тетку. а — 3,4 496А,
5.5I37A (IS); fill (высокотемн риал модифи-
кация) объемкошитрпроваппхю кубпч решетку,
«	3,871 А (250 ); у 11 — гранецептрироваииую ку-
мин. решетку. Ат. радиус 1. 1.71 А. ионные радиусы
(но Гольдшмиту) II 1,49А; 7 Г* I.05A,
По фнзич. свойствам Т. близок к свинцу. Плоти.
Т. в твердом состоянии: ci’ll 11,85 (20).	11
11.54(244 ); в расплавленном состоянии: I1.2S9
(3»»6.5 ), 11,250 (330 ).	10.87 (580’); т. ил. ЗоЗ ,
। । hi. 1457 . 1<пюта плавления 5,о» ica.t/г; теплота
испарения 189,9 л«д (1457'); теплота Полиморфного
превращения а 11—►|>’П 0,4 ш г: теплота сублпма
цнн а-7’1 209.3 кал/с (23 ). ’ll 21U.0 кал/г (25 ).
Зависимость шлепни пара Г. (.ч.ч рт. ст.) от теми ры:
(ля твердого состояния (523 566 К). log /'
-j.— д 8,713; для pacii.iaii.iviiiioi о состояния (845—
x*ia>5
9ц0 К) log Р =.----—г 7,993. Для более высоких
icMH-p давление пара в лыс pm. ст.: 1,1(825); 100,0
(1Г.И» ): 4оп,о (1364 ). Уд. теплоемкость (лол с• «•/>«и)
0,031 (2о ); средине значения: для твердого со
стоянии all 0,0324	( 20— 230.9 ), р Г1 0.0351
(234,4—301 ): Для жидкою состояния 0.0367 (303—
Зои ). Термический коэфф. линейною расширения
a II 28.0 . Ю » (20), Р TI 41.5.10"» (240—280').
Уменьшение об кем а 1. при затверд< нации с остан л лет
3.23'Jh. I ей юпроводноегь (кал см граи-сек) в твердом
состоянии 0,093 (20 ), 0,0958 (90°); в расплавленном
состоянии 0.059(350°). Зависимость поверхностного
натяжения 'Г. (tjun/см2) <»т темп ры (310—5UU):
о	Ui4,5—0.080 (/—ЛОЗ). Уд. электро онрогпвлепне
(мком-см) : |8(о ). 74(303 ). Гермин шифф. электросо-
противления 5.177-Ю”3 3,98-Ю-3 (0—100 ). 'I емп рл
перехода Г. в сверхпроводящее состояние 2.39 К. Г.
(намагпнтен. Ею уд. магнитная восприимчивость
равна — 0.219-10 6 (30 ). Аффект Холла -j- 2.4 10
Работа выхода <лсктропов 3,6 >а. Металлпч. 'Г. имеет
высокую пластичность н низкую прочность. При хо-
лодной обработке 'I подвержен паклену и становится
ж<<1ким (в отлично от свинца). Модуль упругости I .
8Ю л/ .«.и-, предел прочности при растяжении
0,9 hl мм~. I вердоегь Пи Прицеплю 2,47—2.9 л/ .ч.м*.
но Моосу 1,3.
В ХИМИЧ, соединениях Т. •• ЦК»- и Трехвалентеп.
Кроме гою, для Т. характерно образование соедине-
нии. в состав к-рых ип входит одновременно в двух
указанных степенях окисления. Соединения однова
лептиого Г. более устойчивы, чем трехвалентно! о,
поэтому в основном 1. проявляет себя как <>.iikhi.i o нт
ныв элемент. Одновалентный 'Г. имеет мною общих
свойств со щелочными металлами. Вместе с, тем он
проявляет сходство с элементами подгруппы Me III
в их и (ковалентном состоянии, а также с 11g.?1 Jig2 ’
н Г его ближайшими соседями по шестому не
рноду системы Менделеева. Такое сочетанно химпч.
свойств является отличительной особенностью Т.
Сходство одновалентного Т. со щелочными металлами
нроян uiercH в аналогии свойств многих соединении,
наир, в образовании .хорошо растворимых в воде
in ipooKiKtii. растворимых нитратов, карбонатов, фер-
рицианидов и др. К*роме тою, одновалентный 1 ,
подобно щелочным металлам, входт и состав квасцов,
Шепптон, образует нолисульфпды. модвноднды, ал-
ко го. 1яты, а также ссн (инепня с различными ь< мн.ноя
пымн анн>шами, в т. ч. аналогично К, Hit, (s мало-
растворимые х.юронлат ина ।, гексанитрикоба ил ii.it п
др. Многие соединения одновалентною 'I. и щелочных
металлов изоморфны. Однако, в отличие от щелочных
металлов, одновалентный I образует малорастворп
.мые в воде галогениды, сульфид, хроматы н др. .(то
сближает ею г o.dioii.i.ieiiTnhiMii Ag. < 11. Ли, Пц и с
двухвалентными РЬ и 11g. Г.т.101 еппды одновалентною
'Г., аналогично Iалогечшдам однопалепгпых Ag и Ап.
светочу ветви । ельны. Иек рая ана югня химпч. свойств
Г. и золота проявляется так,ко в трехвалептном их
гос 1ОЯНПН, ианр в образовании комплексных анионов
типа Ме\ j в в । пособпостп пкетрагироваться opiaiiiin.
раст ворителями из pact ворон, Co.'tcpa.'aiiuix галогено-
ВоДороДПЫе кислоIЫ
В рилу напряжений Т. стоит между индием и ко-
бальтом, ею ворчалЫН.Ш электродный потенциал
11/TI ранен —0,336 в. Нормальный окислительно
вос(ггавовпге.ты1ы|| потенциал системы TP IP (25)
в одномолярком с<‘рн<н;пслом р ре J-1.221 р, и хлор-
нокислом (1 ло.н. 1о(1() г IL0 ) 4- 1,247 в. Поэтому окне*
Лепие о Hiiiiia.ieHTiioio 1. в трехналентнып возможно
тол(.к<> сильными окислителями— хлором, бромом,
падгерноп к юн н се солями (персульфатами), Нер-
мапгапатом. царской водкой п др. Соединения тр< \-
вллеитпиго Г. легко восстаиав.1пваю1гя в кислых
р рнх с.ульфиггамн, поди щ.мп, ci роводоридим и (р.
ВОССТЯ1НННГ1СЛЯМ11 Металлпч. Г. хороню растворяется
При iiai реванпц в азотной, ccpiioii 11 хлорной к-тах
с образованием со«»тпетствую1цнх солеи одновалент-
ного Г. В соляной к-те Т. растворяется с трудом
вследствие образования малор к творимо! о хлорида 'Г.
< о ще гочамн металлпч. 7 ирактическн не реагирует.
Вода, не содержащая свободною кислорода, не взап-
моде1ктвует с 7 В прпсутствин кислорода Г. мед-
ленно растворяется и воде с образованием гидроокиси
71(1). Г. не взанмодсйствует шчнл'редс<пенно с а.ютом.
аммиаком н сухой двуокисью углерода. ( водородом он
непосредственно реагирует только в особых условиях
(наир., в дуге постоянного Тока между ( и анодом и
II-катодом При давлении водорода, рапном ~~ i атм)
С образованием 1 а.Юобра (Пою !Н с ПЩкоГО гидрида
1111. Металлпч. Т. легко вступает в реакцию с гало-
генами, при нагренаннп реагирует с серой, тру шее —
с фосфором. (1 кислородом 1. образует закись 11.0
н окись I L();t. Сушеггвованпс перекисных соединенин
одновалентного 'Г. достоверно не установлено.
3 л к и с ь 1’1.0 — черный I нгроскопнч. порошок,
плоти. 9,52 (16 ), теплота образования \// >я —
- —41,9 кка.1 по?л.; т пл. — .’ЮЗ ; при iiarpcnaninr на
воздухе окне ihctch, при высоких темп рях легко воз-
гоняется с частичным разложением па металлический
Г. и кислород. При взаимодействии с водой 1’1,0
образует 11011. Закись Г. получают при (.пиелыгом
IIOCCT.TIIOB.ICIIIIII 1I.O, В<»ДОроДОМ (В Течение НССКО.ТЬ-
|»п\ щей при 15м—185 ) либо путем дегпдратации
'11<»П и др. методами. Г н д р о <> к и с ь 7 1 (I) TIQ1I
кристаллизуется в нп те желтых прпзматнч. игл. Теп-
лота о(>р.1Ловлп11я \Ц 2118	— 56.9 hi;a. мо чь. 1’аст-
ворпмость 11< »11 11 воде, .чоль/л: 1.15 (0е). 1,58(19,5 ),
1.80(29 ). 5,71 (90 ). 1’ р 7Т()Ц — сильное основание,
поглощающее СО, и в 1анмо7«4!<чвую!цсе со стек н».м и
фарфором. Получают 71OII при взапмо н'йстпни
в р ре эквивалентных количеств I'LSOj 11 B.i((>llh
1.3
1 vuinn
14
пли окислением гранулированного T. кислородом
В смеси » H.ipaMH Воды. Разбавленный pp 11(111 (до
— •>.! X) может быть Получен восстановлением 11,U3
перекисью водорода
U к и с I. i 1_U.| —чирнын пли темно коричневый
KpHC i ЛЛ.Н1Ч. И ipolHOK С кубич. <>Гг|,(МЦ()1р Н Гр1| pfllian-
ной решеткой inna .\!n О(, «= 1U.54VA. плоти, (черном
окиси) 10.038 (О ); теплота образования \// ;(((, =
—84,5 ккал молк: т.п.!. —717 (под давлением 1 атм
ми. юрода). Равновесное давление кислорода при
термин. диссоциации Г1_.0;1 С образованием Цо
в .«.« рт. rm.: 7.2 (4» »0 ): Ь,8(500°); 37,7 (б5<> ). Окись
'Г. несколько менее летуча, чем закись 1., поэтому
обычно при восстанови тел иных процессах возгоны
бывают больше обогащены Г. TI .(>- получают нри
окислении солеи одновалентного 1. в относительно
гплы||>шелочнон ср(Де нерекнс ыо водорода лпбп пу-
тем ivi пара lamin гидратных форм окиси и др. .мето
дамп. I к д р а т окиси 1LO3-xll2O коричневою
цвета, имеет ту же* крнсталлнч. решетку, что и без-
водная окись. Гидратированная окись 1. осаждается
щелочью и .1<нн1снмостп от копнен грации исходною
р-ра при pll I (5,9 г/л Т1)—3,5(0,05 г/л 71). Т120а и
Н2О3*э11д> практически нерастворимы в воде.
Гидраг окиси 1.— слабое основание: в конц, р-рах
щелочен проявляв! очень слабо выраженные кислот-
ны»» свойства (в меньшей степени, Чем гидроокись
ин дня . образуя галлаты. При нагревании i мес< и
II JJ с oi.iic.ia hi щелочных металлов в токе кисло-
рода получены MeTiOj, где Me— 1л. \а. К. ВЬ, и
1д.,11<.|,. Соединения трехвалентпоГО 'I. легко гидро
лизуются.
Наибольшее тачеппо для технологии. процессов
и пек pj,!x областей прпминеппя имеют сульфаты,
.хроматы и иск рые галогениды " iiiomt.ic iri hoi о Т.
Ф т о р и л, '111 — бесцветные Крисла i n.i ромбпч.
еннгоипи. а = 5, IS A, h = 5,49 А, с = (»,<>8 А: и юти.
8.36	(20 ); п илота образования \П г1(в =
— 77.3 ккал .моль (ац), т и I. 327 .'111- хорошо рас тво-
рим в воде — 78,8 вес. % (20 > (в противоположность
оста.п пым 1 а оненнча.м. растворимость к рык пони-
жается or T1CI к 11Г»г и T1.I).
X Л О р II Д 1 l( I — белый KpHCia.T.1114. порошок,
имеет кубич. обьемпоцентрнронаиную решетку тина
Csl’l, а 3,83Д. либо кубич. грапецоитрированпую
тин । Ха( I, </ «.ЗиЛ. В орал модификация '11< .1
(так же как* и cooibc i • ту ющая TIBr) получена нри
И(-пар(Ч1И11 со in в вакууме и последующем осаждении
ее на поверхности кристаллов XaCl, KBr, KJ и др.
Плоти. T1CI (кристаллов типа Gsl I) 7.00 (30 ); теплота
образования	IS,99 ккал'моль: т. пл. 430 .
ДаВЛенш пара 11(1 (.«.« рт. ст.) (olipe.ie lelinoe По
точкам кипения): 5,6 (523 ); 32.7 ((‘>09 ): 146,3 (693 );
584.5 (Si 12 ). Ниже* —460 хлорид 1. в газообразном
состоянии ассоциирован в виде 1!.,(.]2. Растворимое1ь
I К 1 в воде, .«.мель/л: (>.7 (о ). 14,2 (2ч ): !6.i>7 (2.5 );
32.65 (би ). Растворимость TICI в р-рах IK I и хлоридов
щелочных и щелочноземельных металлов ио мере
возрастания их коиц<чн рации вначале падает, затем,
проходя чер»з минимум, возрастает (так же как и рас
iBopilMoCTI. 11В1 и 11J в р-рах соответствующих бро-
мидов И НОДИДов).
I» р о м и д 1111г — св» то желтый крнсталлнч
порошок’, решетка кубич. об|.<*мп«н(е1п рпропанндя
типа (*4.1. а — 3.97А или кубич. I раиецептрнровап
пая тина XaCl. а — 6.5S.X. Плоти. 11Вг (кристаллов
типа (>С1) 7.5; теплота образования \//„рч =
-—41.2 ккал .моль; т. пл. 46(» . Растворплюст ь TIBr
в воли. ммол> л: 1,67 (20 ), 2,о (25 ).
II о (ИД 1 IJ — ярко желтый (иногда в процессе
Получения — красный) крнсталлнч. порошок. При
165—174 претерпевает полиморфное пр<Ч1ращепне.
Питкотемн рная ею модификация— желтая, имеет
ромбпч. крнсталлнч репняку, а= 5.24А, Ь =» '».57А,
с — 12.92А; плоти. 7,29; высокотемп-рнля — красная,
имеет кубич. пбъемнопеитриропаниу ю решетку типа
(’ьС1, а —Ь,94А; плоти 7.45. казано на сущ< стнонанпе
модификации 1IJ с кубич. I рапеценгриjioBJiHiioii ре-
шеткой типа NaCl. и — 6.У4Л, полученной нри ш иа-
priiiiii соли в вакууме, и Последующем осаж;и*ипп ее
па кристаллах Iл Г\ Теплота образования T1J \Н s
== —29,7 ккал .«оль. т. пл. 44(‘. Растворимость T1J
в воде, .«.моль-л: 0.11» (2с ); 0.254 (25 ).
I а л о г е и и д ы т р е х в а л е и г п о г о Т,
(гак же как и (р. его соединения) менее и is чепы. ч» м
галогениды одновалентно!о Т1Г3 (так же как и
1 К 13, 11Вг)— весьма rni роскопнчнзя соль; плот
поен» 8,36 (25 ); теплота образования
=—136.9 кпал/моль: т. пл. ~550 (с. разл.). 11(1, кри-
сталлизуется в мопок.। пиной еппюнпп, решетка
тина \ ( 13, в = 6.54 А. b = 11.33 А. с = 6.32 А:
Р= 110,2 . Теплота образования	—
—83,9 ккал мол ; т. пл. ~155 (с раы.). Гетра! н-
драг трпх.юрпда 1. TlGlj-ilLo— крпсыл iu ромбпч.
ciiiiroiiiin, а = 12.29A, b = lU.aSA. с == 6.44А: плоти.
3.03; теплота образования	—367,7 ккал/.чолъ.
Г1Вг:| в безводном состояппп (Get примеси TIBr) но
111>1Д(<Леи. I гтрн! идр.чт трпбромпда 11 Вг;,-411.0 - кри-
сталлы ромбпч. си!!!оипп. л = 12.77А, b = 10.88Л.
с = 6,68.-\; плоти. 3.69; теплота образования \/1
= — 334.6 ккал .моль. Полечены .хлоробромиды
Г1( iBCjllLO, 1 IcLBr-41L0 фюроброми д II 1 Ln, и др.
1 риподпд 1. в крпсталлич. состоянии являсня Ho.ni-
ПОДПД0М одпова.и II1HOI о Т. I’I|J-J;], изоморфным I
ИОЛНПОДПДДМН нь и C-s. В р рах наблюдается равш
весне 11| J «J-J .* Tl.l.t.
При взаимодействии галогенидов одно- и трехва-
лентного Т. образуются сиитнетствующш комплексные
галогениды, в к рых 1. находи!ся в различных валцит
пых сое гояпипх:
Т1ЧТ1ШХ,] и II’ ITIIHXJ. где Х-Cl, Вг.
в т. ч. хлоробромиды 1П 11 l^'CLBi.J. Tl1 11 )|,|С11Вг.|
и Др. Различные галогениды 1. (одно-и тре.хвалшгг
пою) образую миоючт кчпплг соединении с галоге
пи (ими др. металлов.
G у л I. ф а т TLSO, — бесцве тные кристал in ром-
бич. ciiHioiiiiii, « == 5.86 A. b= IV.57 А. с 1.76 А;
нлотн. 6.765 (2«> ); теплота образования \// S98
— 221.7 ккал/люль', т. пл. 645 , при 500—505? имеет
энантиотропное, по шморфное превращеппс. Расию-
рпмоегь в воде, вес %: 2.63 (С ). 5.23 (25 ), G.45 (35 ).
9,80 (6*> В р рах серной к-1ы растворимое и. lLSOt
возрастает. Получены пикопгру штни растворимые
кислые сульфаты Г1.П (8(),)л, TJ1IS0, п 11 11, (So,) .
I ршаллписх льфаг ТЦП (SO,)2 к'рнс.таллилугтся
в три! опальной < uni опин, пмечч эиат иотроииое но*
диморфное превращение при 155—159 и плавится
с разложением, начиная с 198. Ьисхльфат llllso,
имеет энантиотропные» полиморфные» превращения при
40—49 . 96—Ins , 113—120 и плавится при 124 —12s
бел раз юженпя; из сернокислых р ров ниже 40—«9
TIIIS0,! к ристал, in lyrrcH в пн (е стабильной а-моди-
фикации (кристаллы ромбпч. chhioiiiui) и мегастл-
бнльнои р модификации (КрНСТНЛЛЫ МОНОКЛИННОЙ
ciiiiiohhii). Грпс.улы|>ат 1LII, (>0,)3— кристаллы ку-
бпч. енпгонпц. Схл!.фат 'Г. образует многочисленные
сгч'дииеппя с сульфатами др. мигаллон. в частности
с су льфатамн трехвялеитиых элементов соответ-
стнукицие квасцы jiianp., Т1А1 (S(>,)2 12I1.OJ, С суль-
фатами двухвалентных металлов — шеппты (наир.,
TLMg (5О,)г-6Н3О|, кроме того, T13SO4 PbSOit