ПОСОБИЕ ПРОШЛО
НАУЧНО-МЕТОДИЧЕСКУЮ
ОЦЕНКУ ФГБНУ
ПРОЕКТ С УЧАСТИЕМ РАЗРАБОТЧИКОВ КИМ ОГЭ
ФИПИ
ШКОЛЕ
ОСНОВНОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН
химия
ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
ПОД РЕДАКЦИЕЙ Д.Ю. ДОБРОТИНА
НАЦИОНАЛЫ ЮЕ
ОбРАЧОНАНИЕ

Онлайн
поддержка
СОДЕРЖАНИЕ
Введение............................................................................4
Инструкция по выполнению работы.....................................................6
Инструкция по выполнению задания 24..............................................  .	7
Карта индивидуальных достижений обучающегося........................................8
Вариант 1 ..........................................................................  10
Вариант 2.............................................................................17
Вариант 3.............................................................................24
Вариант 4.............................................................................31
Вариант 5.............................................................................38
Вариант 6.............................................................................45
Вариант 7.............................................................................52
Вариант 8.............................................................................59
Вариант 9.........................................................................    66
Вариант 10 .......................................................................... 73
Вариант 11 .......................................................................... 80
Вариант 12 .......................................................................... 87
Вариант 13 .......................................................................... 94
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Вариант
Ответы и критерии оценивания
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
101
108
115
122
129
136
143
150
157
164
171
178
185
192
206 Ч
214
222
<©2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
Введение
Предлагаемый сборник содержит 30 типовых экзаменационных вариантов для подготовки
к основному государственному экзамену (ОГЭ).
Правильность выполнения заданий обучающийся может проверить, воспользовавшись
таблицами для заданий части 1 и элементами верного ответа для заданий части 2.
В книге приведена карта индивидуальных достижений обучающегося, которую можно
использовать для отслеживания динамики результативности выполнения заданий типовых
экзаменационных вариантов.
Выполняя задания представленных вариантов, обучающийся получает возможность
эффективно повторить учебный материал всех тем курса и самостоятельно подготовиться
к экзамену.
Учителям книга будет полезна для организации занятий по подготовке к ОГЭ, а также
контроля знаний на уроках химии.
Государственная итоговая аттестация выпускников основной школы по химии — основной
государственный экзамен (ОГЭ), ориентирована на проверку достижения выпускниками
9-х классов уровня подготовки, предусмотренного образовательными стандартами.
Проводится ОГЭ в письменной форме с использованием контрольных измерительных
материалов (КИМ), представленных в виде вариантов экзаменационной работы.
Каждый вариант ОГЭ по химии включает в себя две части, которые включают задания,
относящиеся к различным содержательным блокам, изучаемым в курсе химии основной школы.
Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом: в их числе 14 заданий базового уровня
сложности (их порядковые номера 1-3, 5-8, 11, 13-16, 18, 19) и 5 заданий повышенного уровня
сложности (порядковые номера этих заданий: 4, 9, 10, 12, 17). Ответ к заданиям 1-17 этой
части записывается в виде последовательности цифр (двух или трёх; в ответе на задание 16
может быть от одной до четырёх цифр). Ответом к заданиям 18 и 19 является число, которое
надо записать, соблюдая указанную степень точности.
Задания части 1 в совокупности позволяют проверить усвоение значительного количества
элементов содержания, предусмотренных федеральным компонентом государственного
образовательного стандарта: язык науки и основы химической номенклатуры; химические
законы и понятия; закономерности изменения свойств химических элементов и веществ
по группам и периодам Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
общие свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических веществ; признаки
и условия протекания химических реакций; особенности протекания реакций ионного обмена
и окислительно-восстановительных реакций; правила обращения с веществами и техники
безопасности при работе с лабораторным оборудованием и др.
Часть 2 экзаменационного варианта содержит 5 заданий высокого уровня сложности,
с развёрнутым ответом (их порядковые номера 20-24), из которых два (23 и 24) образуют
практическую составляющую экзаменационного варианта.
Задания с развёрнутым ответом — наиболее сложные в экзаменационной работе.
Эти задания проверяют усвоение следующих элементов содержания: способы получения
и химические свойства различных классов неорганических соединений; реакции ионного обмена;
окислительно-восстановительные реакции; взаимосвязь веществ различных классов; количество
вещества, молярный объём и молярная масса вещества; массовая доля растворённого вещества.
Выполнение заданий этого вида предполагает наличие сформированное™ комплексных умений:
—	составлять электронный баланс и уравнение окислительно-восстановительной реакции;
—	объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом
и строением;
—	проводить комбинированные расчёты по химическим уравнениям.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образован^».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВВЕДЕНИЕ
5
При выполнении задания 20 необходимо на основании схемы реакции, представленной
з его условии, составить электронный баланс и уравнение окислительно-восстановительной
реакции, определить окислитель и восстановитель.
В задании 21 от экзаменуемых требуется в соответствии с предложенной в условии схемой
превращений, отражающей взаимосвязь основных классов неорганических веществ, составить
три молекулярных уравнения химических реакций. Для одного Из уравнений реакций
необходимо также составить сокращённое ионное уравнение.
Задание 22 предполагает выполнение двух видов расчётов: вычисление массовой доли
вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма вещества
по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.
Задания 23 и 24 объединены контекстом, который включает перечень веществ — реактивов.
От экзаменуемых требуется выбрать из предложенного перечня два вещества, реакция
с которыми отражает химические свойства другого вещества, указанного в условии задания.
Для подтверждения правильности выбора учащиеся составляют два уравнения реакции
и в соответствии с ними проводят реальный химический эксперимент.
Как следует из описания, эти задания ориентированы на проверку следующих умений:
прогнозировать химические свойства по названию (составу) вещества, планировать проведение
эксперимента с учетом выбранных веществ, составлять молекулярные уравнения этих реакций,
описывать признаки протекания химических реакций, проводить химические реакции с учетом
правил техники безопасности.
Отличительной особенностью заданий с развёрнутым ответом является то, что к ним
не предлагаются варианты для выбора правильных ответов. Поэтому от выпускников требуется
не только самостоятельно определить порядок своих действий, решить задание и записать
итоговый ответ, но и подробно записать весь ход решения задания.
Проверяя свои ответы на задания, учащемуся следует помнить, что верное выполнение
14 заданий части 1 базового уровня сложности (Г-3, 5-8, 11, 13-16, 18, 19) оценивается
1 баллом; 5 заданий части 1 повышенного уровня сложности (4, 9, 10, 12 и 17) — 2 баллами,
которые выставляются за полный правильный ответ. Частично верным считается ответ,
з котором: правильно выбран один из двух ответов; даны три ответа, два из которых верные;
установлены два соответствия из трёх. За такие ответы выставляется 1 балл. Остальные
варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.
Проверка заданий части 2 осуществляется экспертной комиссией. При оценивании каждого
из пяти заданий части 2 эксперт выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых
оценивается 1 баллом. Критерии оценивания приведены в книге перед ответами.
Максимальная оценка за верно выполненные задания 20 и 22 составляет 3 балла,
а за задание 21 — 4 балла. Задания 23 и 24 практической части оцениваются 4 и 2 баллами
соответственно.
Максимальное количество баллов, которое можно получить за выполнение всех заданий
экзаменационной работы, равно 40.
При проверке заданий части 2 эксперт сравнивает ответ выпускника с приведёнными
образцами ответов (примерами решений). Однако, поскольку задания с развёрнутым
ответом могут быть выполнены различными способами, приведённые в пособии решения
следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов. Таким образом, экспертами
оценивается правильность решения, ход рассуждений учащегося, а не точное соответствие
решения экзаменуемого приведенному примеру (образцу) решения.
Для правильного понимания подходов, используемых экспертами при оценивании
экзаменационных работ, в ответах также приведены критерии оценивания заданий, которые
отражают правила выставления баллов за отдельные элементы ответа.
Баллы, полученные учащимися за выполнение всех заданий, суммируются. Итоговая
оценка определяется по 5-балльной шкале.
---------------------------------------------------------------- \\ ----------------------
© 2023, ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
6
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
ШКАЛА ПЕРЕВОДА ПЕРВИЧНЫХ БАЛЛОВ, НАБРАННЫХ ОБУЧАЮЩИМИСЯ
ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ВАРИАНТОВ, В ОТМЕТКУ ПО ПЯТИБАЛЛЬНОЙ ШКАЛЕ
Общий балл	0-9	10-19	20-29	30-40
Отметка но пятибалльной шкале	2	3	4	5
На выполнение экзаменационной работы отводится 3 часа — 180 минут.
Примерное время, необходимое для выполнения отдельных заданий, составляет:
1)	для каждого задания базового уровня (часть 1) — 3-5 минут;
2)	для каждого задания повышенного уровня (часть 1) — 5-8 минут;
3)	для каждого задания с развёрнутым ответом (часть 2) — до 10-20 минут.
При выполнении работы разрешается использовать следующие материалы и оборудование:
•	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;
•	таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
•	электрохимический ряд напряжений металлов;
•	непрограммируемый калькулятор.
Надеемся, что данное пособие окажет Вам помощь в подготовке к экзамену.
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1
содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут).
Ответы к заданиям 1-19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа.
Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
К заданиям 20-23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя
необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы па задания записываются на бланке
ответов № 2. Задание 24 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением экспертов.
К выполнению задания 24 следует приступать после выполнения участником экзамена
задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала экзамена.
Все бланки заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование
гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде,
электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также
в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы,
суммируются. Постарайтесь
количество баллов.
каждое задание в бланках
Баллы, полученные Вами за выполненные задания,
выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее
После завершения работы проверьте, чтобы ответ на
ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером.
Желаем, успеха!
© 2023. 000 ♦Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
Инструкция по выполнению задания 24
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время
их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1.	Вы приступаете к выполнению задания 24. Для этого получите лоток
с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению
лабораторных работ в аудитории.
2.	Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24,
и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находится
шесть указанных в перечне веществ (или их растворов). При обнаружении
несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания
сообщите об этом организатору в аудитории.
3.	Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами
и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание
на рекомендации, которым Вы должны следовать.
3.1.	В скляпке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание
её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только
с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7-10 капель реактива.
3.2.	Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание
раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так,
чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»).
Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора
не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1-2 мл
(1-2 см по высоте пробирки).
3.3.	Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество.
Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только
с помощью ложечки или шпателя.
3.4.	При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка
реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают
в отдельную, резервную пробирку.
3.5.	Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно
закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6.	При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании
реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.
3.7.	Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком
сосуда направить на себя пары этого вещества.
3.8.	Если реактив попал па рабочий стол, кожу или одежду, необходимо
незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению
лабораторных работ в аудитории.
4.	Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и попросите
организатора в аудитории пригласить экспертов для оценивания проводимого
Вами эксперимента.
5.	Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции или обоих
опытов записывайте в черновике свои наблюдения за изменениями,
происходящими с веществами.
6.	Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов
записям решения задания 23. При необходимости скорректируйте ответ
на задание 23, используя записи в черновике, которые сделапы при выполнении
задания 24.
—
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование»^ >
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
Карта индивидуальных достижений обучающегося
Впишите баллы, полученные Вами при выполнении типовых экзаменационных
вариаптов, в таблицу.
^^'"-^^Вариант Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1															
2															
3															
4															
5															
6															
7															
8															
9															
10															
11					-										
12															
13															
14															
15															
16															
17															
18															
19															
20															
21													с	у	
22													г '		
23												£>-			
24										V	гр				
Сумма баллов										&	X				
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ
9
©2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 1
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки,
без пробелов^ запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру пишите
в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о кальции как о простом
веществе.
1)	Кальций является важным компонентом питания живых организмов.
2)	Кальций обеспечивает нормальное функционирование кровеносной и мышечной
систем.
3)	Кальций быстро тускнеет на воздухе.
4)	Взаимодействие кальция с водой сопровождается выделением энергии.
5)	Доломит — это минерал, содержащий кальций и магний.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в поле ответа число протонов в ядре атома химического элемента (X),
модель которого изображена па рисунке, и число электронов (Y), недостающее
до завершения внешнего слоя атома этого элемента.
Ответ:
Расположите химические элементы
1)	магний
2)	алюминий
3)	кальций
в порядке ослабления восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование*^
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 1
11
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) BaSO3
Б) А12(8О4)3
В) FeS
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1)
2)
3)
4)
-2
+2
+6
+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ионная
связь.
1) SC14
2) К2О
3) Na2CO3
4) H2SO4
5) РН3
Запишите номера выбранных ответов.
	
Какие два утверждения верны для характеристики как алюминия, так и фосфора?
1)	Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
2)	Значение электроотрицательности меньше, чем у кремния.
3)	Соответствующее простое вещество относится к металлам.
4)	Высшая степень окисления равна +3.
5)	Химический элемент образует оксид с общей формулой Э2О3.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите формулы кислотного оксида и основания.
1) Zn(OH)2
2) N2O
3) СО2
4) Ва(ОН)2
5) А12О3
Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер кислоты.
Ответ:
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом фос<
1) Н2О	2) СО2	3) NaOH	4) Na2SO4 б)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
©202«3. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование» распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
12
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
9
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	MgO + НС1О4 ->
Б) Mg + НС1 -»
В)	Mg(OH)2 + НС1 ->
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	Mg(OH)2 + С12
2)	Mg(C104)2 + Н2
3)	MgCl2 + Н2О
4)	MgCl2 + Н2
5)	Mg(C104)2 + Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
10
Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество
может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А)	СО	1)
Б) КОН	2)
В)	ZnCl2	’	3)
4)
Na2S, Ва(ОН)2
Ог» Fe2O3
Mg, НС1
A12O3, Zn(NO3)2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Б
В
11
Из предложенного перечня выберите две схемы реакции, соответствующие реакции
обмена.
1)
2)
3)
4)
5)
Fe2O3 + СО —♦ Fc + СО2
К + Н2О -> кон + н2
HNO3 -» Ca(NO3)2 + Н2О
НС1 — СаС12 + H2S
Н2О HNO3 + HNO2
СаО
CaS
no2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образо]
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 1
13
Установите соответствие между исходными веществами и признаком реакции,
протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A)	MgCO3 и HNO3
Б) СаС12 и К2СО3
В)	Fe(NO3)3 и NaOH
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение голубого осадка
2)	выпадение бурого осадка
3)	выпадение белого осадка
4)	выделение газа
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 3 моль
анионов.
1) хлорид алюминия
2) фосфат натрия
4) карбонат аммония
5) сульфат железа(Ш)
3) силикат калия
Запишите номера выбранных ответов.
	
Сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + S2- = CuS
соответствует взаимодействию веществ
1)	CuO
2)	Cu(OII)2
3)	CuCl2
4)	H2S
5)	Na2S
6)	ZnS
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
^5 Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса,
происходящим в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
A)	С1+7	С1+1
Б) N+3 — N+6
В)	С° — С+2
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
14
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
16	Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием
1 в лаборатории и в быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
1)	Исследовать запахи веществ можно направляя пары исследуемого вещества
взмахами ладони на себя.
2)	При приготовлении раствора железного купороса для опрыскивания растений
нельзя использовать оцинкованную посуду.
3)	При термическом разложении перманганата калия пробирку с ним располагают
практически горизонтально.
4)	Для выпаривания раствора используют фарфоровую чашечку.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
17	Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	MgCl2 и A12(SO4)3
Б) HCI и КС1
В)	HNO3 и Н3РО4
РЕАКТИВ
1)	лакмус
2)	ВаС12
3)	Си
4)	фенолфталеин
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 18,19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы
сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ Л? 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
ВАРИАНТ 1
15

Вычислите, сколько граммов натрия попадет в организм коровы, получившей
суточную дозу ацетата натрия. Запишите число с точностью до целых.
Ответ:  г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
21
22
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
H2S + Н2О2 H2SO4 + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
Дана схема превращений:
t°
CuBr2 —> Cu(OH)2 ----► X -> Си
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии избытка цинка
с раствором серной кислоты массой 196 г и массовой долей кислоты 8 %?
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером
соответствующего задания
16
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор сульфата цинка, а также набор следующих реактивов: соляная кислота, медь
и растворы нитрата бария, хлорида лития и гидроксида калия.
23 1 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата
цинка, и укажите признаки их протекания (наличие / отсутствие запаха у газа,
цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
KHMJ.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24 Проведите химические реакции между сульфатом цинка и выбранными веществами
в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
ВАРИАНТ 2
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте рабогпы, а затем перенесите в БЛАНК
ОТВЕТОВ Л? 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой
клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру
кишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о простом веществе.
1)	Водород входит в состав практически всех органических веществ.
2)	Водород — газ без цвета и запаха.
3)	Массовая доля водорода в воде равна 11 %.
4)	Относительная электроотрицательность водорода равна 2,2.
5)	В реакциях с металлами водород проявляет свойства окислителя.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2 На приведённом рисунке изображена модель ядра атома химического элемента.
(2) - нейтроны
Запишите в поле ответа номер периода (X) и номер группы (Y) в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен элемент, модель
которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:
Расположите химические элементы
1) кремний
2) сера
3) алюминий
в порядке увеличения электроотрицательности атомов химических элелментов
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
©2023. (ХЮ «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
18
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТ
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азот
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) Be(NO3)2
Б) NH4C1
С) Ca3N2
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1)
2)
3)
4)
-3
+1
+3
+5
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуе
ковалентная полярная связь.
1) СО
2) K2S
3) СаС12
4) 1я2СО3
5) S8
Запишите номера выбранных ответов.
	
6 Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и серы?
1)	Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
2)	Значение электроотрицательности меньше, чем у кремния.
3)	Соответствующее простое вещество относится к неметаллам.
4)	Образует оксид, в котором степень окисления равна +4.
5)	Образует гидроксид с основными свойствами.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите формулы амфотерного оксид!
и кислоты.
1) Сг2О3
2) NH4C1
3) MgO
4) Ва(ОН)2
5) НС1О3
Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер кислоты
Ответ:
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с кислородом?
1) Li	2) СаС12	3) NH3
Запишите номера выбранных ответов.
4) СпО
5) Na2SO4
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование»►
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 2
19
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) Fe + HNO3 (конц., гор.) —>	1) Fe(NO3)3 + Н2
Б) Fe(OH)3 + HNO3 (разб.) ->	2) Fe(NO3)2 + Н2
В) FeO + HNO3 (конц.) —*	3) Fe(NO3)3 + NO2 + Н2О
	4) Fe(NO3)3 + Н2О
	5) Fe(NO3)2 + Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
10
Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество
может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
A) MgSO4	1)
Б) СиО
2)
В) Zn(0H)2
3)
Fe, Na2CO3
ВаС12, NH3 (водный)
КОН, НС1
4)
СО,
h2so4
Запишите в таблицу выбранные цифры
под
соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
11
Из предложенного перечня выберите
реакции соединения.
1)
2)
3)
4)
5)
CO2 +
H2SO4
CaCO3
CuSO4
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Na2O = Na2CO3
+ Zn = ZnSO4 + H2
+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
+ Zn = ZnSO4 + Си
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
два
уравнения реакции, соответствующие
вообладателя не допускается
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного
20
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
12 Установите соответствие между исходными веществами и признаком реакции,
протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A)	H2SiO3 и NaOH
Б) Mg(OH)2 и HNO3
В)	Na2S и Cu(NO3)2
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	растворение осадка
2)	выпадение черного осадка
3)	выпадение белого осадка
4)	выделение бесцветного газа
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В
13
Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 4 моль
ионов.
1)	фосфат калия	4) сульфат аммония
2)	нитрат калия	5) хлорид алюминия
3)	гидроксид бария
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Сокращённое ионное уравнение
Zn2+ + 2ОН- = Zn(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
1)	ZnS
2)	ZnCl2
3)	ZnSO4
4)	Ва(ОН)2
5)	Mg(OH)2
6)	Fe(OH)2
15
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса,
происходящим в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А)	Р-3 -» Р+5
Б) Cu+1 — Си'2
В)	S+6 -> S°
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обра
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 2
21
16 Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием
в лаборатории и в быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
1)	Для нагревания реакционной смеси пробиркодержатель закрепляют в верхней
части пробирки.
2)	Для пересыпания сухих веществ из склянки в пробирку можно использовать
шпатель.
3)	Для отбора определенного объема жидкости используют мерный цилиндр.
4)	Для измельчения твёрдых веществ используют пробирку и стеклянную палочку.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
Ответ: .
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	Na2CO3 (р-р) и KNO3 (р-р)
Б) FeSO4 (р-р) и FeCl2 (р-р)
В)	А12О3 и MgO
РЕАКТИВ
1) NaCl
2) Ba(NO3)2
3) K2SO4
4) NaOIT
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными
в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа
указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Сульфат аммония (аммоний сернокислый) — химическое соединение (NH4)2SO4,
аммонийная соль серной кислоты, которое используется в качестве азот-
и серосодержащего удобрения. При подкормках овощных и цветочных культур в почву
вносится 50 г серы на 100 м2.
18
Вычислите в процентах массовую долю серы в сульфате аммония. Запишите число
с точностью до сотых.
Ответ:  %.
©2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
22
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
19
Вычислите, сколько килограммов сернокислого аммония надо внести в почву
земельного участка площадью 800 м2 для подкормки овощных культур. Запишите
число с точностью до сотых.
Ответ:  кг.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ №2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
FeBr3 + K2S -> FeBr2 + S + КВт
Определите окислитель и восстановитель.
21 Дана схема превращений:
Са(ОН)2 —
X -» СаС12 -» Ca(NO3)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии
на карбонат натрия соляной кислоты, если в результате получилось 175,5 г раствора
с массовой долей соли 20 %.
е \ Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом
• ) соответствующего задания.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 2
23
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид цинка
и растворы азотной кислоты, карбоната натрия, нитрата серебра, гидроксида натрия
(возможно использование индикаторной бумаги).
23 I Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида
кальция, и укажите признаки их протекания (наличие / отсутствие запаха у газа,
цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24 I Проведите химические реакции между хлоридом кальция и выбранными веществами
“ в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 на странице 7.
© 2023. ОСЮ «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 3
Часть 1
Ответом к заданиям 1—17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки,
без пробелов^ запятьис и других допотии^тельных символов. Каждую цифру пишите
в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом
элементе.
1)	В свободном виде на Земле железо встречается крайне редко.
2)	Железо хорошо проводит электрический ток.
3)	В состав гемоглобина входит железо.
4)	Избыток железа в организме так же опасен, как и его недостаток.
5)	Как и большинство металлов, железо очень пластично.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в поле ответа число протонов в ядре атома химического элемента (X),
модель которого изображена на рисунке, и число электронов (Y), недостающее
до завершения внешнего слоя атома этого элемента.
Ответ:
Расположите химические элементы
1)	сера
2)	кремний
3)	фосфор
в порядке уменьшения их атомного радиуса.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 3
25
4
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления
фосфора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A)	FePO4
Б) Na2HPO3
В)	Са3Р2
-3
+6
+3
+5
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
1)
2)
3)
4)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ионная
связь.
1) РС13
2) СО2
3) H2SiO3
4) (NH4)2S
5) ВаО
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
6
Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и бериллия?
1)
2)
3)
4)
5)
Электроны в атоме расположены па-двух электронных слоях.
Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
Химический элемент относится к неметаллам.
Значение электроотрицательности меньше, чем у азота.
Химический элемент образует высший оксид с общей формулой Э2О.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
7
Из предложенного перечня веществ выберите формулы основного оксида
и основания.
1) А12О3
Запишите в поле ответа сначала номер основного оксида, а затем номер основания.
2) Li2O
3) SO3
4) Fe(OH)2
5) Zn(OH)2
Ответ:
8
4) Na2SO4
5) NaOH
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(Ш)?
1) НС1О3	2) СО2	3) K2S
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
26
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	H2S + О2 (изб.) ->
Б) S + О2 —>
В)	FeS2 + О2 —>
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	so2
2)	SO2 + Н20
3)	SO3 + Н2О
4)	Fe + SO2
5)	Fe2O3 + SO2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество
может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
A) S
Б) СаО
В) FeCl3
РЕАГЕНТЫ
1)	Na2S, NH3
2)	SO2, Н3РО4
3)	Mg, Cl2
4) Na2S, А12О3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В
11
Из предложенного перечня выберите два уравнения реакции, соответствующих
реакции замещения.
1)	СиО + Н2 = Си + Н2О
2)	Н2О + SO2 = H2SO3
3)	Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Си
4)	K2S + 2HC1 = 2KC1 + H2S
5)	MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 4- H2O
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «
Копирование, распространение и использование в коммерческих ц<
ВАРИАНТ 3
27
12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	FeCO3 и HNO3
Б) КОН и FeCl3
В)	НС1 и AgNO3
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение голубого осадка
2)	выпадение бурого осадка
3)	выпадение белого осадка
4)	выделение бесцветного газа
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
13
I___
Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 3 моль
анионов.
1) Cu(NO3)2 2) NaC103 3) K2SO3
Запишите номера выбранных ответов.
4) Fe2(SO4)3
5) FeCl3
Ответ:
П Сокращённое ионное уравнение
ЗСа2+ + 2Р0,|- = Са3(РО4)2
соответствует взаимодействию веществ
1)	Са	4)	К3РО4
2)	СаО	5)	Ы3РО4
3)	СаС12	6)	Н3РО4
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса,
происходящим в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) Р° -* Р+5
Б) Fe+3 — Fe+2
В) N+4 -> №
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
Ответ:
Б
В
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
28
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
1g Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием
в лаборатории и в быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
1)	При приготовлении раствора кислоты концентрированную серную кислоту
приливают к воде.
2)	При нагревании раствора на спиртовке пробирку с жидкостью держат строго
вертикально.
3)	Работу с едкими веществами следует проводить в резиновых перчатках.
4)	Чистящие и моющие средства хранят- отдельно от пищевых продуктов.
Запишите в поле ответа помер(а) верного(-ых) суждения(-й).
Ответ: .
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных
растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А)	КС1 и NH4C1
Б) Ва(ОП)2 и КОН
В)	NaNO3 и Na3PO.i
РЕАКТИВ
1)	сульфат калия
2)	соляная кислота
3)	гидроксид натрия
4)	нитрат серебра
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными
в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа
указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Карбонат лития Ы2СО3 используется в медицине для лечения нервных расстройств.
Одна таблетка лекарственного препарата содержит 300 мг карбоната лития.
   
18
Вычислите в процентах массовую долю лития в карбонате лития. Запишите число
с точностью до десятых.
Ответ:
%.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образова]
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 3
29
19
Вычислите, сколько миллиграммов лития содержит одна таблетка карбоната лития.
Запишите число с точностью до целых.
Ответ: мг.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ Л? 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса,
реакции, схема которой
расставьте коэффициенты в уравнении
21
22
НС1О3 + Р + Н2О -> Н3РО4 + НС1
Определите окислитель и восстановитель.
Дана схема превращений:
Cu(OH)2 -ч- Cu(NO3)2
X Си
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили
избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом
соответствующего задания.
номером
© 2023. 000 * Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешени;
1теля не допускается
30
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор сульфата железа(П), а также набор следующих реактивов: оксид магния
и растворы нитрата калия, хлорида бария, гидроксида натрия и азотной кислоты.
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата
железа(П), и укажите признаки их протекания (наличие / отсутствие запаха у газа,
цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ'
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
Проведите химические реакции между сульфатом железа(П) и выбранными
веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая
правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте,
правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций.
При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 на странице 7
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образе)
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного
ся правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 4
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
I Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов^
запятых и других допрлнутельных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о меди как простом веществе.
1)	Медь — это один из компонентов для получения бронзы.
2)	Среднее содержание меди в земной коре (кларк) — 5- 10“3%.
3)	Природная медь состоит из двух стабильных изотопов — 63Си и 65Сп.
4)	При недостатке меди в организме нарушается белковый обмен, что приводит
к замедлению роста костных тканей.
5)	Медь не реагирует с водой даже при нагревании.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в поле ответа номер периода (X) в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, в котором расположен элемент, модель которого
изображена на рисунке, и высшую валентность этого элемента (Y). (Для записи
ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:
Расположите химические элементы
1) кремний 2) натрий
3) алюминий
в порядке увеличения радиуса их атомов.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения
[ателя не допускается
32
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления железа
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) FePO4
Б) Na2FeO4
В) FeS
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
1)	+6
2)	+2
3)	+3
4)	+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5
6
8
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ионная
связь.
1)	гидроксид натрия
2)	сероводород
3)	кремниевая кислота
4)	белый фосфор
5)	хлорид аммония
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Какие два утверждения верпы для характеристики как натрия, так и хлора?
1)	Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
2)	Соответствующее простое вещество существует в твердом агрегатном состоянии (п.у.).
3)	Химический элемент относится к металлам.
4)	Значение электроотрицательности меньше, чем у фтора.
5)	Степень окисления в высшем оксиде равна +1.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите формулы амфотерного оксида и кислоты.
1) NH4NO3 2) Fe2O3	3) H2S	4) А1(0Н)3	5) В2О3
Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного оксида, а затем номер кислоты.
Ответ:
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию
1)	железо	4) гидроксид
2)	оксид углерода(1У)	5) кислород
3)	хлор
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
и с магнием с серой?
натри.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
«АРИАНТ 4
33
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
A)	FeO + Н2ЯО4 (конц.) —►
Б) Fe + H2SO4(p-p) -»
В)	Fe2O3 + H2SO4 ->
1)	FeSO4 + H2
2)	FeSO4 + H2O
3)	Fe2(SO4)3 + H2
4)	Fe2(SO4)3 4- H20
5)	Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
jq- Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество
может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
A) Fe
Б) Са(ОН)2
В) СиС12
РЕАГЕНТЫ
1)	КОН, AgNO3
2)	MgO, О2
3)	SO2, MgCl2
4)	О2, HNO3(p-p)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает
реакция соединения.
1)	гидроксид магния и хлороводород
2)	хлорид железа(П) и хлор
3)	оксид алюминия и серная кислота
4)	алюминий и соляная кислота
5)	оксид натрия и вода
-
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешен!
1теля не допускается
34
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	Си и HNO3 (конц.)
Б) Ca(NO3)2 и Na2CO3
В)	СиС12 и Са(ОН)2
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выделение бурого газа
2)	выпадение голубого осадка
3)	выделение бесцветного газа
4)	выпадение белого осадка
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
13 Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации
которых образуется 1 моль катионов и 1 моль анионов.
1) Cu(NO3)2 2) Na3PO3 3) NH4NO3
Запишите номера выбранных ответов.
4) Ва(ОН)2
5) FeSO4
14
Ответ:
Сокращённое ионное уравнение
соответствует взаимодействию веществ
1)	Са и Н2СО3
2)	СаО и СО2 и Н2
3)	СаС12 и Na2CO3
Са2+- + СО,|- = СаСО3
4)	Ca(NO3)2 и Н2СО3
5)	Са(ОН)2 и К2СО3
6)	Са и Н2СО3
Запишите номера выбранных ответов.
	
Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса,
происходящим в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А)	С+4 — С°
Б) Си0 -> Си+2
В)	О£ -> 2О’2
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 4
।
35
16
Из перечисленных суждений о способах разделения смесей выберите верное(-ые)
суждение(-я).
1)	Дистилляция является физическим способом разделения смесей.
2)	Выпаривание и перекристаллизация вещества — химический способ разделения
смесей.
3)	Смесь воды и подсолнечного масла можно разделить с помощью делительной
воронки.
4)	Перегонкой жидкого воздуха можно получить, азот и кислород.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
Ответ: .
27 I Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных
~ растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	Na3PO4 и NaNO3
Б) HNO3 и NaNO3
В)	СаС12 и КС1
РЕАКТИВ
1)	силикат натрия
2)	нитрат серебра
3)	оксид кремния
4)	азотная кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
JVs 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными
в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа
указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Борная кислота Н3ВО3 — источник микроэлемента бора, который необходим растениям
в период наращивания корневой системы и формирования завязей.
Для внекорневых подкормок 10 г порошка кислоты растворяют в 10 л воды.
18 I Вычислите в процентах массовую долю бора в борной кислоте,
с точностью до десятых
Ответ:	%,
[те число
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
36
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
19
Вычислите, сколько граммов бора получают растения при опрыскивании раствором
для внекорневых подкормок, если для его приготовления было использовано
5 л воды. Запишите число с точностью до десятых.
Ответ: г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ Л? 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса,
реакции, схема которой
расставьте коэффициенты в уравнении
Nal + Br2 + Н20 -> NalOg + НВг
Определите окислитель и восстановитель.
21
Дана схема превращений:
А1(0Н)3
X -> А1С13 -> A1(NO3)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращенное
ионное уравнение реакции.
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка
гидроксида натрия к 76 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.
22
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 4
37
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
I
Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид меди(П)
• и растворы азотной кислоты, нитрата серебра, карбоната калия, нитрат бария.
2з Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида
кальция, и укажите признаки их протекания (наличие / отсутствие запаха у газа,
цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24
Проведите химические реакции между хлоридом кальция и выбранными веществами
в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 па странице 7.
© 2023. ОСЮ «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 5
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов,
запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом
элементе.
1)	Алюминий — самый распространённый металл в земной коре.
2)	Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью.
3)	Алюминий может накапливаться в нервной ткани, приводя к расстройствам
функции центральной нервной системы.
4)	В промышленности алюминий получают электролизом расплава глинозема
в криолите.
5)	Алюминий пассивируется концентрированной азотной кислотой.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2
На приведённом рисунке изображена модель ядра атома химического элемента.
(+) - протоны
- нейтроны
Запишите в поле ответа заряд ядра(Х) этого элемента и высшую валентность (Y)
этого элемента. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:
Расположите химические элементы
2) магний
3) калий
1) кальций
в порядке усиления основности их высших гидроксидов.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное о
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письме]
^решения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 5
39
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
A) (NH4)2S
Б) K2SO3
В) SO3
1) ~2
2)	+2
3)	+6
4)	+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
5
Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.
1)	азот
2)	аммиак
3)	хлорид калия
4)	хлорид кремния
5)	оксид калия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
6
Какие два утверждения верны для характеристики как кальция, так и магния?
1)	Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
2)	Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3)	Химический элемент относится к металлам.
4)	Значение электроотрицательности больше, чем у кремния.
5)	Химический элемент образует высший оксид с общей формулой ЭО.
Запишите номера выбранных утверждений.
Ответ:
7
Из предложенного перечня выберите формулы кислотного оксида и соли.
1) СиО	2) НС1О3	3) SiO2	4) NH4C1	5) H2SO4
Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер соли.
Ответ:
8
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с кремнием.
1) Н2О	2) С12	3) NaCl
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. 000 ♦Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
40
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
A) Na2S + HC1 —	1) Na2SO4 + H2O
Б) Na2O + H2SO4 ->	2) NaCl + H2S
B) Na + H2SO4 (конц.) —♦	3) NaCl + S + H2
	4) Na2SO4 + H2
	5) Na2SO4 + H2S + H2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В
		
10 Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество
может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) Си
РЕАГЕНТЫ
.1) BaSO4, НС1
11
Б) Са(ОН)2
В) СиС12
2) Na3PO4, КОН
3) О2, НЫО3(конц.)
4) СО2, A1(NO3)3
. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В
		
Из
предложенного перечня выберите выберите две реакции обмена.
1)
2)
3)
4)
5)
FegChj + ЗН2 = 2Fe ЗН2О
Р2О5 + Н2О = Н3РО4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2
Na2SiO3 + 2НС1 = H2SiO3 + 2NaCl
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
мнения правообладателя не допускается
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обрщ
Копирование, распространенней использование в коммерческих целях без письменно]
ВАРИАНТ 5
41
12
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	Mg и H2SO4(p-p)
Б) Na2CO3 и НЕГО3(конц.)
В)	Na и Н28О4(конц.)
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)
2)
3)
4)
бесцветного газа с запахом
бесцветного газа без запаха
бурого газа
белого осадка
выделение
выделение
выделение
выпадение
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Б
В
13
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются электролитами.
1) С6Н12О6	2) H2SO4
Запишите номера выбранных
3) SiO2
4) Л12О3
5) CuSO4
14
ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня
сопровождается растворением
1)
2)
3)
4)
5)
6)
выберите два вещества, взаимодействие
твердого вещества и выделением газа.
карбонат кальция
сульфат натрия
азотная кислота
хлорид серебра
гидроксид бария
карбонат калия
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
которых
15
Ответ:
Установите соответствие между схемой процесса и названием
происходящим в окислительно-восстановительной реакции: к каждой
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
процесса,
позиции,
СХЕМА ПРОЦЕССА
A)	N+6 -* N+2
Б) S° -> Б+6
В)	А1+3	А1°
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
42
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
16
17
Из перечисленных суждений о правилах безопасной работы в химической
лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).
1)	Водород в лаборатории получают в вытяжном шкафу.
2)	Чтобы погасить спиртовку, нужно закрыть ее колпачком.
3)	При получении кислорода разложением перманганата калия необходимо
использовать защитные очки.
4)	В лаборатории запрещено принимать пищу.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
Ответ: .
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных
растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	K2SO3 и K2SiO3
Б) А1С13 и КС1
В)	Mg(NO3)2 и Zn(NO3)2
РЕАКТИВ
1)	фенолфталеин
2)	НС1
3)	Ba(NO3)2
4)	NaOH
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными
в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа
указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Салицилат натрия (C7H5NaO3) — соль салициловой кислоты, применяется в качестве
болеутоляющего и жаропонижающего средства. Одна таблетка салицилата натрия
содержит 0,25 г препарата.
18
Вычислите в процентах массовую долю натрия в салицилате натрия. Запишите
число с точностью до десятых.
Ответ:  %
© 2023, ООО «Издательство «Национальное а
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письме!
разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 5 •
43
19
Вычислите, сколько миллиграммов (мг) натрия содержится в одной таблетке
салицилата натрия. Запишите число с точностью до целых.
Ответ:  мг.
... Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
( | \ с инструкцией по выполнению работы.
V* / Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
НС1 + СгО3 -> С12 + СгС13 + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21
Дана схема превращений:
Fe(OH)3 -2—► X -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для реакции ионного обмена составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
22
Вычислите объём газа (н.у.), выделившегося в результате взаимодействия избытка
железа с 292 г соляной кислоты с массовой долей НС1 5 %.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом
соответствующего задания.
номером
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
44
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор хлорида бария, а также набор следующих реактивов: растворы карбоната
натрия, гидроксида калия, нитрата серебра и азотной кислоты, нитрат цинка.
23
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида
бария, и укажите признаки их протекания (наличие / отсутствие запаха у газа,
цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям 
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о. своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24 Проведите химические реакции между хлоридом бария и выбранными веществами
в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 на странице 7.
© 2023. ООО «Издательство ♦Национальное об.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 6
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность
цифр (чисел). Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите
в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой
клеточки, без пробелов^ запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о магнии как о простом веществе.
1)	Магний при нагревании бурно реагирует с водой.
2)	Магний используют при получении сплавов, применяемых в самолётостроении.
3)	Минерал доломит, содержащий магний, используется в сельском хозяйстве для
известкования почв.
4)	В состав хлорофилла — основного компонента хлоропласта, входит магний.
5)	Магний в организме человека обеспечивает функционирование нервных
и мышечных систем.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2
На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
3
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой расположен химический элемент,
и число
цифры.)
протонов (Y) в ядре его атома. (Для записи ответа используйте арабские
Ответ:
Расположите химические элементы
1)	алюминий
2)	бор
3)	углерод
в порядке увеличения их электроотрицательности.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
46
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) H2S
Б) K2SO4
В) (NH4)2SO3
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1)	-2
2)	+2
3)	+6
4)	+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
1) ВаС12	2) NH3	3) Вг2	4) Na2S	5) Са
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и серы?
1)	Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
2)	Соответствующее простое вещество существует в твёрдом агрегатном
состоянии (н.у.).
3)	Химический элемент относится к неметаллам.
4)	Значение электроотрицательности меньше, чем у фосфора.
5)	Химический элемент образует высшие оксиды с общей формулой Э2О.
. Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
7
Из предложенного перечня веществ выберите основный оксид и кислоту.
1) N2O5	2) Ва(ОН)2 3) H2S	4) NH4C1	5) FeO
Запишите в поле ответа сначала номер основного оксида, а затем номер кислоты.
Ответ:
8
Какие два из перечисленных веществ не реагируют с оксидом серы(1У)?
1)	вода	4) гидроксид бари
2)	кислород	5) хлорид натрия
3)	азот
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
	
© 2023. ООО «Издательство «Национальное
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 6
47
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом)
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Си + С12 (изб.) —*	1) СиС1
Б) CuO + НС1 ->	2) СиС12
В) Си(ОН)2 + НС1 —	3) СиС12 + Н2
	4) СиС12 + Н2О
	5) CuO + НС1
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В
		
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A)	Fe
Б) ZnO
В)	Са(ОН)2
РЕАГЕНТЫ
1) НС1, О2
• 2) H2SO4, NaOH
3) Na2CO3, Mg
4) CuCl2, A1(OH)3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых реакция разложения
протекает без изменения степени окисления.
1)	нитрат меди(П)
2)	гидроксид железа(Ш)
3)	карбопат кальция
4)	перманганат калия
5)	хлорат калия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
48
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между исходными веществами и признаком протекающей
между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) Си(ОН)2 и HNO3
Б) LiNO3 и Na3PO4
В) K2S и НС1
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение осадка
2)	растворение осадка
3)	выделение газа без запаха
4)	выделение газа с запахом
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
13
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется
наибольшее число анионов?
1)	нитрат алюминия
2)	сульфат аммония
3)	хлорид цинка
4)	фосфат калия
5)	сульфат железа(Ш)
14
15
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Сокращённое ионное уравнение
Fe2+ + s2~ = FeS
соответствует взаимодействию веществ
1) FeO	4)	S
2) Fe(OH)2	5)	K2S
•3) FeCl2	6)	A12S3
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-
восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) С"4 -* С°
Б) Вг2° -> 2Вг 1
В) Fe+2 -> Fe+3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующим!
:вами.
Ответ:
Б
В
© 2023. ООО «Издательство «Национальное об1
Копирование, распространение и использование в комгиерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 6
49
16
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
и в быту выберите верные суждения.
1)	Для получения и собирания водорода методом вытеснения воздуха используют
пробирку с газоотводной трубкой, направленной вверх.
2)	Для проведения опытов с разбавленной соляной кислотой обязательно используют
защитные очки.
3)	Перед нагреванием нижней части пробирки, в которой расположен раствор, всю
пробирку следует равномерно прогреть.
4)	Раствор медного купороса, который используют для опрыскивания садовых
деревьев, не рекомендуется хранить в оцинкованном ведре.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	Li„CO, и LLSO.
Б) (NH4)2SO4 и Na2SO4
В)	Ва(ОН)2 и NaOII
РЕАКТИВ
1)	КОН .
2)	НС1
3)	Ba(NO3)2
4)	Na2SO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными
в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа
указывать Не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Натриевая соль сахарина (C7H4NNaO3S) — сахаринат натрия используется как пищевая
добавка E954(IV) — заменитель сахара. Допустимая суточная доза сахарината натрия
составляет 5 мг/кг массы человека.
Ц	—
1g Вычислите в процентах массовую долю натрия в сахаринате натрия. Запишите
число с точностью до десятых.
Ответ:  %.
© 2023. 000 ♦Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
50
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
19
Вычислите, сколько миллиграммов (мг) натрия получит человек массой 60 кг,
употребивший суточную дозу сахарината натрия. Запишите число с точностью
до десятых.
Ответ:  мг.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ Л? 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
H,S + HNO, -> H9SO. + NO + H?0
xS	О	La тс	L*
Определите окислитель и восстановитель.
Дана схема превращений:
FeS -> Fe2O3 -> X Fe(OH)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
22
Какая масса
меди(П) массой 320 г и массовой долей соли 5 % ?
меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора сульфата
номером
| \ Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом
• J соответствующего задания.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обр;
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменнс
юшения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 6
51
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор иодида алюминия, а также набор следующих реактивов: медь, соляная
кислота, растворы аммиака, сульфата цинка и нитрата серебра.
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства иодида
алюминия, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или
раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24 Проведите химические реакции между иодидом алюминия и выбранными
веществами, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки
протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 на странице 7.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование»^
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 7
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов,
запятых и других дстолмигпельных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в
элементе.
которых говорится о литии как о химической
1)	Плотность лития почти в два раза меньше плотности воды.
2)	Из лития изготовляют аноды химических источников тока.
3)	Литий содержится в солёной воде некоторых озёр.
4)	Во внешнем электронном слое лития находится один электрон.
5)	При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2
На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в поле ответа номер группы (X), в которой расположен химический
элемент, и число протонов (Y) в ядре его атома. (Для записи ответа используйте
арабские цифры.)
Ответ:
Расположите химические элементы
1) натрий
2) азот
в порядке увеличения радиусов их атомов.
3) литий
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письм
не допускается
ВАРИАНТ 7
53
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хлора
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой
5
6
7
8
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) НС1О3
Б) С12О
В) NH4C1
1)	-1
2)	+1
3)	+3
4)	+5
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной
связью.
1) Mg	2) О2	3) Na2S
Запишите номера выбранных ответов.
4) ВаС12
5) С60
Ответ:
Какие два утверждения верны для характеристики как кальция, так и серы?
Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях.
Соответствующее простое вещество существует в твёрдом агрегатном состоянии
(н.у.).
Химический элемент относится к неметаллам.
Значение электроотрицательности меньше, чем у хлора.
5)	Химический элемент образует высшие оксиды с общей формулой ЭО2.
Запишите номера выбранных ответов.
1)
2)
3)
4)
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный оксид и соль.
1) ZnO	2) Ва(ОН)2 3) FeO	4) НС1О4	5) A12S3
Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного оксида, а затем номер соли.
Ответ:
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом кальция?
1) Mg(OH)2 2) H2S	3) А12О3
Запишите номера выбранных ответов.
4) NH.
Ответ:
5) Na2SO4
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разреше)
(ателя не допускается
54
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) Fe + НС1 —
Б) Fe2O3 + НС1 ->
В) Fe(OH)2 + НС1О4 ->
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	FeCL + Н„
2)	FeCl3 + Н2О
3)	Fe(C104)2 + Н2О
4)	FeCl2 + НС1О
5)	Fe(OH)3 + С12
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
10
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Си
Б) NaOH
В) MgBr2
РЕАГЕНТЫ
1)	CaO, НС1
2)	Na3PO4, КОН
3)	02, H2SO4 (конц.)
4)	СО2, ZnSO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми реакция
соединения протекает с изменением степени окисления.
1)	сульфат меди(П) и цинк
2)	оксид фосфора(Ш) и кислород
3)	оксид железа(П) и соляная кислота
4)	оксид кальция и углекислый газ
5)	хлор и хлорид железа(П)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 7
55
12
Установите соответствие между исходными веществами и признаком протекающей
между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) НС1 и Na„CO.,
Б) КОН и лакмус
В) А1(0Н)3 и HNO3
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение осадка
2)	растворение осадка
3)	выделение газа
4)	изменение окраски раствора
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
13
Выберите две системы, которые проводят электрический ток.
1)	раствор глюкозы
2)	расплав хлорида кальция
3)	раствор этилового спирта
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
4) расплав ромбической серы
5) раствор уксусной кислоты
I 14
----
Сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + 2ОН-
соответствует взаимодействию веществ
1) СпО
2) CuS
3) CuCl2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
= Си(ОН)2
4)	КОН
5)	Н2О
6)	Mg(OH)2
1125.
Установите соответствие между схемой
восстановительной реакции, и названием этого процесса:
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
СХЕМА ПРОЦЕССА
A)	F2° -» 2F’1
Б) Си0 -> Си+2
В)	С+4 -> С+2
процесса, происходящего в окислителыю-
к каждой позиции,
обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими букв
Ответ:
Б
В
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения
[адателя не допускается
56
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
16
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
и в быту выберите верные суждения.
1)	Твёрдые вещества в лаборатории запрещено брать руками.
2)	Реактивы без надписи с указанием состава или названия вещества подлежат
утилизации.
3)	Сосуд с горячей щёлочью необходимо закрыть пробкой сразу после окончания
нагревания.
4)	Лекарственные препараты без указания срока годности использовать запрещено.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: ________________________
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A) A12(SO4)3 и K2SO4
Б) ВаС12 и Zn(NO3)2
В) Na9CO4 и Na9SiO.,
'	& о	А о
РЕАКТИВ
1)	AgNO3
2)	Na3PO4
3)	НС1
4)	фенолфталеин
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 18,19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы
сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Свинцовый сахар (СН3СОО)2РЬ • ЗН2О — кристаллогидрат ацетата свинца используется в
медицине при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. В 100 г мази
для наружного применения содержится 100 мг свинцового сахара.
18
апишите число
Вычислите в процентах массовую долю свинца в свинцовом са
с точностью до десятых.
Ответ:
%.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 7
57
jg-"1 Вычислите, сколько миллиграммов (мг) свинца содержится в одном тюбике мази
с массой мази 40 г. Запишите число с точностью до целых.
Ответ:  мг.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
®с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
1 —1 реакции, схема которой
SO., + HNO.. + Н90 -> NO + II..SO.
ел	О	Z.
Определите окислитель и восстановитель.
2i~| Дана схема превращений:
----	t°
Ca(NOJ., СаСО, --------> X -> СаС12
*	' о' /5	О	£»
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
22
Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии избытка магния
и раствора соляной кислоты массой 146 г и массовой долей кислоты 10 %?
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом
соответствующего задания.
номером
© 2023. ОСЮ «Издательство «
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях
теля не допускается
58
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор сульфата железа(Ш), а также набор следующих реактивов: медь, соляная
кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия.
23
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата
железа(Ш), и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или
раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24
Проведите химические реакции между сульфатом железа(Ш) и выбранными
веществами, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
к ‘заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки
протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 на странице 7.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 8
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов,
запятых и других допрттизпельных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о бериллии как о химическом
элементе.
1)	Плотность бериллия в 1,8 раза больше плотности воды.
2)	В состав драгоценного камня изумруда входит бериллий.
3)	Скорость распространения звука через бериллий в 2-3 раза превышает скорость
распространения звука в других металлах.
4)	Степень окисления бериллия в соединениях равна +2.
5)	Впервые бериллий был получен в 1898 году в результате электролиза.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой расположен химический элемент,
и число протонов (Y) в ядре его атома. (Для записи ответа используйте арабские
цифры.)
Ответ:
Расположите химические элементы
1)	бор
2)	бериллий
3)	магний
в порядке уменьшения их электроотрицательности.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
60
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления
металла в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) A1(NO3)3
Б) МпО2
В) NaOH
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛА
1)	+1
2)	+2
3)	+3
4)	+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5
6
7
8
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью.
1) Са	2) Р4	3) КВг	4) N2	5) Си
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и азота?
1)	Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
2)	Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул (н.у.).
3)	Химический элемент относится к неметаллам.
4)	Значение электроотрицательности меньше, чем у углерода.
5)	Химический элемент образует водородное соединение с общей формулой ЭН3.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите формулы кислоты и соли.
1) Н2О2	2) Mg(OH)2 3) H2S	4) Na2CO3 5) Fe2O3
Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер соли.
Ответ:
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом натрия?
1) СаС12	2) N2O5	3) MgO
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
5) ALO..
го разрешения правообладателя не допускается
© 2023. ООО «Издательство «Национальное
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письме
ЗАРИАНТ 8
61
g Установите соответствие между исходными веществами и продуктами(-ом)
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A) MgSO3 + H2SO4 (р-р) - Б) MgS + H2SO4 (р-р) -> В) MgO + SO3	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ I)	MgS04 2)	MgSO4 + Н2О + SO2 3)	MgSO3 + н2о *	4) MgSO4 + H2S 5) MgS + O2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A	Б	В
		
10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
— вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A)	Fe
Б) КОН
В)	MgCl2
РЕАГЕНТЫ
1)	CaO, НС1
2)	К3РО4, NaOH
3)	О2, H2SO4 (р-р)
4)	СО2, ZnSO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
A.	Б	В
		
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает
окислительно-восстановительная реакция.
1)
2)
3)
4)
5)
хлорид кальция и карбонат калия
оксид алюминия и оксид калия
оксид меди(П) и оксид углерода(П)
сероводород и хлорид магния
гидроксид натрия и хлор
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
62
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
12
Установите соответствие между исходными веществами и признаком протекающей
между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A)	Cu(NO3)2 и NaOH
Б) Fe(OH)2 и H2SO4
В)	HNO- и К„СО..
'	м	а О
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение осадка
2)	растворение осадка
3)	выделение газа без запаха
4)	выделение газа с запахом
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется
одинаковое число моль катионов и анионов?
1) H„SO,	2) (NH.LS 3) BaCL	4) CuSO,	5) NaNO,
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Сокращённое ионное уравнение
NHt'+ ОН” = NH- + Н9О
•1	0	4
соответствует взаимодействию веществ
1)	NH3	4)	Mg(OH)2
2)	(NH4)2SO4	5)	LiOH
3)	(NH4)2HPO4	6)	Ba(OH)2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
15
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-
восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
СХЕМА ПРОЦЕССА
A)	S+4 -> S+6
Б) СП7 -> С1 1
В)	Mg*2 Mg°
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующей
Ответ:
вами.
Б
В
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обра;
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 8
63
Ig’n Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
---- и в быту выберите одно или несколько верных.
1)	Запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.
2)	Для демонстрации реакций между растворами обычно используют выпарительную
чашку.
3)	Для измельчения веществ используют фарфоровую ступку с пестиком.
4)	Отбеливающее ткани средство, например «Белизна», абсолютно безопасно для
человека и животных.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
A) A12(SO4)3 и ZnCl2
Б) NaOH и Ва(ОН)2
В) Na3PO4 и K2SO4
1)	Na2SO4
2)	MgCl2
3)	НС1
4)	ВаС12
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В
Ответом к заданиям 18,19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы
сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Фторапатит — минерал фторофосфат кальция. Ca5(PO4)3F — сырьё для производства
удобрений и различных соединений фосфора; содержится в костях и зубах.
18
число
Вычислите в процентах массовую долю фосфора во фторапатите. Зап
с точностью до сотых.
Ответ:
%.
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
64
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Вычислите, сколько тонн (т) фосфора теоретически можно получить из 500 т
фторапатита. Запишите число с точностью до целых.
Ответ:  т.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ №2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
РЩ + Вг9 + Н.,0 -> НЧРО, + НВт
О	/S	ZS	О ‘х
Определите окислитель и восстановитель.
21
Дэна схема превращений:
FeCl3 -> X -> Fe2(SO4)3 -> Fe(NO3)3
Напишите молекулярные уравнепия реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка
гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5 %.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером
соответствующего задания.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 8
65
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ Л? 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
I Дан раствор иодида алюминия, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная
J кислота, растворы сульфата натрия, аммиака и нитрата серебра.
23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства иодида
алюминия, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или
раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
—
~2±
Проведите химические реакции между иодидом алюминия и выбранными
веществами, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки
протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 на странице 7.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 9
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой
клеточки, без пробелов, запятых и других допрлмилпедъных символа#. Каждую цифру
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Получение мышьяка описано в трудах Парацельса.
Природный мышьяк состоит только из изотопа 75As.
Оксид трёхвалентного мышьяка ранее использовался в зубоврачебной практике.
Мышьяк расположен в VA группе Периодической системы.
Мышьяк реагирует с серой и галогенами.
Запишите номера выбранных ответов.
Выберите два высказывания, в которых говорится о мышьяке как простом
веществе.
1)
2)
3)
4)
5)
Ответ:
2
На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой расположен данный химический
элемент, и величину заряда (Y) ядра его атома. (Для записи ответа используйте
арабские цифры.)
Ответ:
3
Расположите химические элементы
3) кислоро
1) сера
2) фосфор
в порядке уменьшения их электроотрицательности.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 9
67
6
7

Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) SO3
Б) Na.SO.,
и О
В) H2SO4
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1)	-2
2)	+2
3)	+6
4)	+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной
связью.
1) СО	2) С70	3) NC13
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
4) Р4
5) А1
Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и водорода?
1)	На внешнем электронном слое атома расположен один электрон.
2)	Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул
при обычных условиях.
3)	Химический элемент образует простое вещество, которое относится к металлам.
4)	Значение электроотрицательности больше, чем у азота.
5)	Химический элемент образует высший оксид с общей формулой Э2О.
Запишите Номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите формулы основного оксида и соли.
1) Ва(ОН)2 2) К2О	3) Р2О5	4) A1(NO3)3	5) HNO3
Запишите в поле ответа сначала номер формулы основного оксида, а затем номер
формулы соли.
Ответ:
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом к:
1) MgSO4	2) Са(ОН)2 3) О2	4) SO
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

©2023. ООО «Издательство «Национальное образование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях С>ез письменного разрешения правообладателя не допускается
68
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A) NaOH + P.,0,
Б) Na4PO, + FeCL -*
В) H3PO4 + Na2o —
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	NaCl + Fe3(PO4)2
2)	NaCl + FePO4
3)	Na3P + H2O
4)	Na3PO4 + H2O
5)	Na3PO4 + H2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) С
Б) H2S
В) Ва(ОН)2
РЕАГЕНТЫ
1) А1(0Н)3, Na2SO4
2)	Н2, H2SO4 (конц.)
3)	О2, Na2O
4)	Си, AgNO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите реакцию замещения и реакцию соединения.
1)	Mg + 2НВг = MgBr2 + Н2
2)	2КС1О3 = 2КС1 + ЗО2
3)	Zn(OH)2 = ZnO + Н2О
4)	К2О + Н2О - 2К0Н
5)	CuCL + Na?S = CuS + 2NaCl
Запишите в поле ответа сначала номер реакции замещения, а затем номер реакции
соединения.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 9
69
14
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) A12(SO4)3 и КОН (изб.)
Б) Ba(NO3)2 и Na2SO4
В) Си(ОН)2 и НС1
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение, затем растворение осадка
2)	растворение осадка
3)	выпадение белого осадка
4)	выпадение голубого осадка
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Выберите два вещества, которые не являются электролитами.
1)	поваренная соль
2)	углекислый газ
3)	гидроксид бария
4) парафин
5) хлороводород
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Выберите два вещества, при взаимодействии которых выделяется газ.
1)	сульфат меди(И)	4) соляная кислота
2)	сульфид калия	5) силикат натрия
3)	нитрат серебра	6) сульфат железа(П)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-
восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) Н° -> 2Н+1
Б) 8+6 -> S+4
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
В) Fe+2 -> Fe+3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
70
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
и в быту выберите одно или несколько верных суждений.
1)	Аммиак в лаборатории можно получать без использования вытяжного шкафа.
2)	Для выделения кристаллов из раствора используют фарфоровую ступку.
3)	Для более быстрого нагревания пробирки с раствором её рекомендуется держать
в верхней части пламени.
4)	Раствор столового уксуса следует хранить отдельно от препаратов бытовой
химии.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов,
и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	Fc(NO3)2 и Fe(NO3)3
Б) КС1 и НС1
В)	К..РО, и NaNOq
' о ч	о
РЕАКТИВ
1)	СаСО3
2)	КВг "
3)	BaSO4
4)	LiOH
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными
в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа
указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Аспарагинат калия — химическое соединение, соль калия и аспарагиновой кислоты с
формулой C4H6KNO4, используется в медицине при недостатке калия в организме.
Вычислите в процентах массовую долю калия в аспарагинате калия. Запишите
число с точностью до десятых.
Ответ:
%.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование» распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 9
71
Одна таблетка препарата панангин содержит 316 мг аспарагината калия. Вычислите,
сколько миллиграммов (мг) калия содержится в этой таблетке. Запишите число
с точностью до целых.
Ответ: мг.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
2Q Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
---- реакции, схема которой
NaBrO3 + NH3 -> N2 + NaBr + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
21
Дана схема превращения:
Cu(OH)2 — CuCl2 X Си
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации 49 г
раствора с массовой долей серной кислоты 10 %.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номер*
соответствующего задания.
© 2023, ООО «Издательство «Национальное образование* ж X-
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
72
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дай раствор сульфата лития, а также набор следующих реактивов: растворы силиката
натрия, нитрата магния, хлорида цинка, гидроксида бария и азотной кислоты.
23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата
лития, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24 Проведите химические реакции между сульфатом лития и выбранными веществами
в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 па странице 7.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обра;
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменно!
1ения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 10
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов,
запятых и других дтиирштельных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о кобальте как о химическом
элементе.
1)	Сплавы, для изготовления которых используют кобальт и хром, обладают
высокой твёрдостью и износостойкостью.
2)	Кобальт входит в состав витамина В12.
3)	Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами
серной кислоты или аммиака.
4)	Массовая доля кобальта в земной коре составляет 4-10’3%.
5)	При нагревании кобальт реагирует с галогенами.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2
На приведённом рисунке изображена ячейка
Д. И. Менделеева с данными о химическом элементе.
Периодической системы
13
А1
26,97
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором расположен данный химический
элемент, и число электронов (Y) в его атоме. (Для записи ответа используйте арабские
цифры.)
Ответ:
Расположите химические элементы
1) магний
2) натрий
в порядке возрастания их металлических свойств
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
©2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрепк
щтеля не допускается
74
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ A) SC12 Б) Na2S В) (NH4)2SO4	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 1)	-2 2)	+2 3)	+6 4)	+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью.
1) СаО	2) BaS	3) Na	4) Cr	5) N2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
6
Какие два утверждения верны для характеристики как бора, так и алюминия?
1)	Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
2)	Химический элемент образует простое вещество, которое относится к неметаллам.
3)	Значение радиуса атома меньше, чем у калия.
4)	Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
5)	Химический элемент образует высший оксид с общей формулой Э2О3.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите
и основания.
1) Na2O	2) Ва(ОН)2 3) NaC103
формулы амфотерного оксида
4) А12О3	5) Fe(NO3)3
Запишите в поле ответа сначала номер формулы амфотерного оксида, а затем номер
формулы основания.
Ответ:
Какие два из перечисленных веществ
1) Ва(ОН)2 2) H2S	3)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
С 2023. ООО «Издательство «1
Копирование, распространение и использование в коммерческих щ
ВАРИАНТ 10
75
Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами) и продуктами
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНОЕ(ЫЕ) ВЕЩЕСТВО(А)	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
A) ZnO + H2SO4 ->	1) ZnSO4 4- Н2
Б) Zn + H2SO4 —	2) ZnS + Н2О
	3) ZnSO4 -1- н2о
В) Zn(OH)2 ——+	4) ZnO 4- Н2
5) ZnO + Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) S
Б) Ва(ОП)2
В) СиС12
РЕАГЕНТЫ
.1) А12О3, Na2SO4
2)	Fe, AgNO (р-р)
3)	FeS, НС1
4)	O2, H2SO4 (копц.)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
11
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает
окислительно-восстановительная реакция.
1)
2)
оксид кремния и оксид натрия
оксид магния и серная кислота
3)	сульфат меди(П) и цинк
4)	аммиак и хлороводород
5)	хлорид железа(П) и хлор
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
76
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	K2S и НС1
Б) СаСО3 и HNO3
В)	NaCl и AgNO3
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение белого осадка
2)	выпадение жёлтого осадка
3)	выделение газа без запаха
4)	выделение газа с неприятным запахом
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
13 Выберите два вещества, в растворе которых число катионов в два раза больше
числа анионов.
1)	фосфат калия
2)	нитрат меди(П)
3)	сульфат железа(И)
4)	карбонат калия
5)	сульфит натрия
14
15
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых
сокращённое ионное уравнение реакции
2Н+ + S2" = H2S
1)	фтороводородная кислота	4) кремниевая кислота
2)	сульфит натрия	5) сульфид меди(П)
3)	иодоводородная кислота	6) сульфид калия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
соответствует
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-
восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
A)	S° —* S+6	1) окисление
Б) N+s —»• N+1	2) восстановление
В)	А1° — А1+3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 10
77
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
и в быту выберите одно или несколько верных суждений.
1)	В лаборатории опыты с углекислым газом осуществляют только в защитных
очках.
2)	При собирании кислорода в процессе его получения можно использовать метод
вытеснения воздуха.
3)	На начальном этапе нагревания пробирки с раствором её нужно равномерно
прогреть в пламени спиртовки.
4)	Находиться в помещении с повышенным содержанием сернистого газа смертель-
но опасно.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	K2SO4 и K2SO3
Б) СпС12 и CuSO4
В)	FeCl2 и FeCl3
РЕАКТИВ
1)	ВаС12
2)	K2SO4
3)	NH3 (р-р)
4)	НС1
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 18,19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы
сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Тиосульфат натрия — соль натрия и тиосерной кислоты с химической формулой Na2S2O3.
Это вещество применяется в медицине как противовоспалительное и противоожоговое
средство, как антидот при различных отравлениях.
18 Вычислите в процентах массовую долю серы в тиосульфате натрия. Запишите
---- число с точностью до десятых.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование»»
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
78
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
При отравлениях тяжёлыми металлами используют препарат, содержащий 300 мг
тиосульфата натрия в 1 мл раствора. Вычислите, сколько граммов (г) серы
содержится в одной ампуле с 10 мл раствора этого препарата. Запишите число
с точностью до десятых.
Ответ: г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
НС1 + СгО3 -> СгС13 + С12 4- Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21
Дана схема превращения:
Na2SO4 -> NaOH -> X -> Са3(РО4)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
После пропускания через раствор серной кислоты 0,896 л аммиака (н.у.) получили
33 г раствора, содержащего исключительно сульфат аммония. Вычислите массовую
долю соли в полученном растворе.
©Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с
соответствующего задания.
ером
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения тгравообладателя не допускается
ВАРИАНТ 10
79
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор сульфита калия, а также набор следующих реактивов: растворы сульфата
натрия, нитрата кальция, хлорида натрия, гидроксида калия и серной кислоты.
23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфита
калия, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24
Проведите химические реакции между сульфитом калия и выбранными веществами
в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 на странице 7.
© 2023. 000 ♦Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 11
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой
клеточки, без пробелов., запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о боре как простом веществе.
1)
2)
3)
4)
1
5)
Среднее содержание бора в земной коре составляет 4 г/т.
Наиболее чистый бор получают термическим разложением боранов.
Бор — чрезвычайно твёрдое вещество.
При дефиците бора в почве в сельском хозяйстве применяют борные
микро удобрения.
Роль бора в животном организме не выяснена.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2
На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором расположен данный химический
элемент, и величину заряда (У) ядра его атома. (Для записи ответа используйте
арабские цифры.)
Ответ:
3
Расположите химические элементы
3) берилл
1) магний	2) кремний
в порядке возрастания их неметаллических свойств.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обра;
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 11
81
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) (NH4)2S
Б) CaqN„
' «ЭЛ
В) no2
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1)	-3
2)	+5
3)	+3	.
4)	+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Из предложенного перечня выберите два вещества, атомы которых связаны только
ионной связью.
1) Са	2) Na2O	3) НВгО3
4) Na2SO4
5) MgF2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
6 Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и кислорода?
1)	Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
2)	Химический элемент образует простое вещество, которое относится к неметаллам.
3)	Значение радиуса атома меньше, чем у фтора.
4)	Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
5)	Химический элемент образует водородное соединение с общей формулой Н2Э.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
7
Из предложенного перечня веществ выберите формулы амфотерного гидроксида
и кислоты.
1) K2SiO3	2) K2SO4	3) H2S	4) Р2О3	5) Zn(OH)2
Запишите в поле ответа сначала номер формулы амфотерного гидроксида, а затем
номер формулы кислоты.
Ответ:		
8
Какие два из перечисленных веществ не реагируют с оксидом углерода(1\г)?
1)	сероводород	4) гидроксид лития
2)	углерод	5) оксид натрия
3)	железо
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование*.^
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
82
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
9
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их
взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	FeSO4 + Н2
2)	Fe2(SO4)3 + Н2
3)	Fe2(SO4)3 + Н2О
4)	FeSO4 + Си
5)	CuS + FeO
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A)	CuSO4 + Fe —*
Б) Fe + H2SO4 (разб.) —>
В)	H2SO4 + Fe2O3 -»
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Б
В
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым
---- из которых это вещество взаимодействует: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A)	Mg
Б) CuO
В)	Н3РО4
РЕАГЕНТЫ
1)	HNO3, Al
2)	BaO, HCI
3)	K2CO3, CaO
4)	CuCl2, O2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В
11
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает
реакция обмена.
1)	медь и нитрат серебра
2)	оксид углерода(ГУ) и вода
3)	гидроксид железа(Ш) и азотная кислота
4)	хлороводород и нитрат серебра
5)	оксид кальция и вода
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 11
83
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	СнСО3 и HNO3
Б) Ва(ОН)2 (тв.) и NH4C1 (тв.)
В)	Ag и HNO3 (конц.)
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выделение бесцветного газа с резким запахом
2)	выделение бесцветного газа без запаха
3)	выделение бурого газа с неприятным запахом
4)	выпадение красного осадка
Запигните в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
13 Выберите два вещества, которые являются электролитами.
1)	серная кислота
2)	фруктоза
3)	угарный газ
4)	оксид цинка
5)	гидроксид бария
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Выберите два вещества, взаимодействие которых в растворе протекает необратимо
без выпадения осадка или выделения газа.
1) гидроксид бария
2) сульфит калия
3) серная кислота
4)	нитрат серебра
5)	гидроксид натрия
6)	хлорид алюминия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
15
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-
восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
A)	2H+1 —* Н2	1) окисление
Б) Mg° —♦ Mg’2	2) восстановление
В)	С1+5 -> С1"1
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
84
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
16
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
и в быту выберите одно или несколько верных суждений.
1)	Для получения газов, которые легче воздуха, используют пробирку с газоотводной
трубкой, направленной вверх.
2)	Собирать аммиак можно методом вытеснения воды.
3)	При проведении опытов с раствором серной кислоты обязательно использование
резиновых перчаток.
4)	Раствор медного купороса, который используют для опрыскивания садовых
деревьев, не рекомендуется хранить в оцинкованном ведре.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
]_7 Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	Na2CO3 и Na2SiO3
Б) КуСОо и Li„CO4
В)	Na2SO4 и NaOH
РЕАКТИВ
1)	СиС12
2)	НС1
3)	NaCl
4)	К3РО4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными
в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа
указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Аспарагинат магния — химическое соединение, соль магния и аспарагиновой кислоты с
формулой C8H12MgN2O8, используется в медицине при недостатке магния в организме.
18
Вычислите в процентах массовую долю магния в аспарагина'
число с точностью до десятых.
’ния. Запишите
Ответ:
%.
фешения правообладателя не допускается
© 2023. ООО «Издательство «Национальное об]
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письмен!
ВАРИАНТ 11
85
~19 Одна таблетка препарата «Аспаркам» содержит 175 мг аспарагината магния.
Вычислите, сколько миллиграммов (мг) магния в ней содержится. Запишите число
с точностью до десятых.
Ответ:  мг.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20—22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
Р + H,SO, -* НЧРО. + SO, + Н,0
Определите окислитель и восстановитель.
2]~1 Дана схема превращений:
CuCl, — Cu(NOo), —> X -> Си
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
22
Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей НС1 5% добавили
к избытку сульфита магния. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом
соответствующего задания.
номером
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения
>ладателя не допускается
86
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: цинк; растворы
сульфата калия, аммиака, фосфата калия и нитрата цинка.
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида
алюминия, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или
раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
Проведите химические реакции между хлоридом алюминия и выбранными
веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая
правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте,
правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций.
При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию по выполнению задания 24 на странице 7.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 12
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов,
здпдтых и других дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
i клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Жидкий углерод существует только при определённом внешнем давлении.
В органических соединениях валентность углерода равна четырём.
При реакции углерода с серой получается сероуглерод CS2.
При сплавлении углерод восстанавливает оксиды металлов до металлов.
Общее содержание углерода в организме человека достигает около 21 %.
Запишите номера выбранных ответов.
Выберите два высказывания, в которых говорится об углероде как о химическом
элементе.
1)
2)
3)
4)
5)
Ответ:
На приведённом рисунке изображена ячейка Периодической системы
Д. И. Менделеева с данными о химическом элементе.
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой расположен данный химический
элемент, и число электронов (Y), расположенных во внешнем электронном слое его
атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:
3) фосфор
3
Расположите химические элементы
1)	сера	2) кислород
в порядке уменьшения их неметаллических свойств.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023, 000 ♦ Издательство «Наш
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях
авообладателя не допускается
88
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
4
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хлора
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) NH4C1
Б) Са(С1О2)2
В) НС1О3
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
1) -1
2)	+2
3)	+3
4)	+5
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
5
Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.
1) Fe	2) F2	3) NO	4) NaCl	5) O3
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
6
Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?
1)	Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
2)	Химический элемент образует просто вещество, которое относится к неметаллам.
3)	Значение радиуса атома меньше, чем у калия.
4)	Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
5)	Химический элемент образует высший оксид с общей формулой Э2Од.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
7
Из предложенного перечня веществ выберите формулы кислотного оксида и соли.
1) NO	2) Ва(ОН)2 3) СО2	4) КС1О3	5) Fe(OH)3
Запишите в поле ответа сначала номер формулы кислотного оксида, а затем номер
формулы соли.
Ответ:
8
Какие два из перечисленных вехцеств вступают в реакцию с оксидом магния?
1) Са(ОН)2 2) H2SO4	3) NaOH
Запишите номера выбранных ответов.
5) Na3PO4
Ответ:		
4) Р2О5
© 2023. ООО «Издательство «Национальное
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 12
89
9
ИСХОДНОЕ(ЫЕ) ВЕЩЕСТВО(А)
f
А)	СаСО3---->
Б) СаСО3 + НС1 ->
В)	Са(ОН)2 + СО2 —
СО + О2
СО2 '
+ н2о
Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами) и продуктами
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	СаО +
2)	СаО ±
3)	СаСО.
4)	СаС12 + СО + Н2
5)	СаС12 + СО2 + Н2О
з
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
10
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми
это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) сера
Б) оксид углерода(ГУ)
В) сульфат меди(П)
РЕАГЕНТЫ
1)* Zn, ВаС12
2) HNO3, О2
3) H2S, CuO,
4) CaO, Ва(ОН)2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
11
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает
реакция соединения.
1)	магний и серная кислота
2)	оксид железа(П) и водород
3)	натрий и сера
4)	железо и соляная кислота
5)	оксид калия и вода
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
90
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
13
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	Fe и CuSO4
Б) CuSO4 и КОН
В)	FeSO4 и NaOH
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение белого осадка
2)	выпадение красно-коричневого осадка
3)	выпадение голубого осадка
4)	выпадение серо-зелёного осадка
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Выберите два вещества, в растворе которых число катионов в два раза меньше
числа анионов.
1)	нитрат железа(П)
2)	иодид кальция
3)	хлороводород
4)	гидроксид натрия
5)	сульфат натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует
сокращённое ионное уравнение реакции
н-+он- = н2о
1) сероводород
2) сернистая кислота
3) серная кислота
4)	гидроксид алюминия
5)	гидроксид бария
6)	гидроксид калия
Запишите номера выбранных ответов.
15
Ответ:
происходящего в окислительно-
процесса: к каждой позиции,
Установите соответствие между схемой
восстановительной реакции, и названием
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ	ПРОЦЕССА
A)	N+6 — N+2	1)
Б) 1° -> 21+5	2)
В)	Cl° -* 2СГ1
процесса,
этого
окисление
восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры
под соответствующим!
1ами.
Ответ:
А	Б	В
		
ения правообладателя не допускается
© 2023. ООО «Издательство «Национальное об
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменно
ВАРИАНТ 12
91
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
и в быту выберите одно или несколько верных суждений.
1)	Все реактивы в лаборатории запрещено брать руками.
2)	На склянке с реактивом должна быть указана формула и/или название вещества.
3)	Пробирку с раствором горячей щёлочи необходимо сразу после окончания
нагревания закрыть пробкой.
4)	Лекарственные препараты с истёкшим сроком годности использовать запрещено.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	KNO3 и Ba(NO3)2
Б) FeCl2 и FeCl3
В)	H2SO4 и HNO3
РЕАКТИВ
1)	Cu(NO3)2
2)	K2SO4
3)	ВаС12
4)	NaOH
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными
в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа
указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Натриевая соль дихлоризоциануровой кислоты (её формула C3O3N3Cl2Na) применяется
в таблетированной форме для очистки воды в промышленных масштабах, а также в
I бассейнах.
18
Вычислите в процентах массовую долю хлора в натриевой соли дихлоризоциануровой
кислоты. Запишите число с точностью до десятых.
Ответ:
%.
© 2023. ООО «Издательство «Национально»»образование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения
(адателя не допускается
92
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Одна таблетка препарата содержит 2,9 г натриевой соли дихлоризоциануровой
кислоты. Вычислите, сколько граммов (г) хлора она содержит. Запишите число
с точностью до десятых.
Ответ:  г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
Си + HNO3 (разб.) — Cu(NO3)2 + NO 4- Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21
Дана схема превращений:
H2S
о2
> X -«• Na„SO., -> BaSO.,
о	о
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 10 % прилили
избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.^
©Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с
соответствующего задания.
ером
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 12
93
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
* и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
_________________________________________________________________________
Дана соляная кислота, а также набор следующих реактивов: оксид меди(П); растворы
силиката натрия, сульфата меди(П), хлорида магния и нитрата бария.
—
2з Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной
кислоты, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24
Проведите химические реакции между соляной кислотой и выбранными веществами
в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
ВАРИАНТ 13
Часть 1
Ответом к заданиям 1—17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК
ОТВЕТОВ Л? 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой
клеточки, без пробелов,, запятых, и других дотиншилпельных символов. Каждую
цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке
образцами.
1
Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как простом веществе.
1)	В реакциях разбавленной серной кислоты с металлами сера не проявляет
окислительно-восстановительных свойств.
2)	Сера используется в производстве резины.
3)	Степень окисления серы в сульфиде натрия равпа -2.
4)	Температура плавления серы 113 °C.
5)	Сера входит в состав белков.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2 На приведённом рисупке изображена модель ядра атома химического элемента.
протоны
нейтроны
Запишите в поле ответа помер группы (X), в которой расположен этот химический
элемент, и число электронов (Y) в атоме этого элемента. (Для записи ответа
используйте арабские цифры.)
Ответ:
Расположите химические элементы
3) селен
1) мышьяк
2) бром
в порядке уменьшения радиуса их атомов.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образова!
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 13
95
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) SC12
Б) CS2
В) Fe2(SO4)3
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1)	-2
2)	+2
3)	+6.
4)	+4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
5
Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащих ионную связь.
1)	хлорид серы(И)
2)	оксид натрия
3)	оксид углерода(П)
4)	хлорид фосфора(Ш)
5)	бромид аммония
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:
6
Какие два утверждения верны для характеристики как кальция, так и калия?
1)	Атомы элемента содержат 1 электрон во внешнем слое.
2)	Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях.
3)	Простое вещество при нормальных условиях является газом.
4)	Радиус атомов элемента меньше, чем радиус атомов натрия.
5)	Химический элемент образует основный оксид.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите два нерастворимых основания.
1) А1(0Н)3	2) Fe(OH)2 3) Ва(ОН)2 4) Zn(OH)2 5) Cu(OH)2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые реагируют
с кислородом.
1) СаО	2) СгО3	3) FeO
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
96
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
9
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия:	к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	FeO + H2SO4 (разб.) ->
Fe9O4 + H9S0. (разб.) —>
В)	Fe3O4 + H2SO4 (разб.) —♦
Б)
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) FeSO4 + .Н2
2) FeSO4 + Н2О
•3) Fe2(SO4)3 + Н2
4) Fe2(SO4)3 + Н2О
5) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
10
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Са
Б) СО2
В) Ва(ОН)2
РЕАГЕНТЫ
1)	SO2, А1(ОН)3
2)	Си, K2SO4
3)	О9, H9SO4
4)	СаО, КОН
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
11
А Б В
оксид кальция и вода
натрий и вода
оксид натрия и сероводород
алюминий и кислород
гидроксид бария и соляная кислота
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает
реакция соединения.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 13
97
14
15
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	NaCl и AgNO3
Б) А1(0Н)3 и КОИ
В)	НС1 и K2S
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выделение газа без запаха
2)	выделение газа с неприятным запахом
3)	выпадение осадка
4)	растворение осадка
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Выберите два вещества, при полной диссоциации которых образуется одинаковое
число катионов и анионов.
1)	хлорид лития	4) нитрат калия
2)	гидроксид бария	5) сульфат алюминия
3)	карбонат натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Выберите два вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное
уравнение реакции
2Н+ + СО|- = С0? + Н?О
1)	азотистая кислота	4) карбонат бария
2)	бромоводородная кислота	5) карбонат лития
3)	кремниевая кислота	6) карбонат кальция
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-
восстаповительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А)	Н2 -у 2H+1	1) окисление
Б) S+6 -> S-2	2) восстановление
В)	N° -> 2N-3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буква:
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
98
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
16
Из перечисленных суждений о чистых веществах и смесях выберите одно или
несколько верных суждений.
1)	Морская вода является чистым веществом.
2)	Кефир является однородной смесью.
3)	Смесь воды и порошка мела можно разделить фильтрованием.
4)	Воздух является смесью веществ.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных
растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	NaCl и Na2S
В)	КОН и Ва(ОН)2
В) A12(SO4)3 и A1(NO3)3
РЕАКТИВ
1)	к2со3
2)	NaOH
3)	Ba(NO3)2
4)	CuSO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы
сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Глюконат кальция — химическое соединение С12НУ2СаО14, соль глюконовой кислоты,
используется в медицине при недостатке кальция в организме. Одна таблетка глюконата
кальция содержит 400 мг этой соли.
—
18
Вычислите в процентах массовую долю кальция в глюконате кальция. Запишите
число с точностью до десятых.
Ответ:
%.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 13
99
19 Чтобы покрывать суточную потребность животного в кальции, щенку немецкой
овчарки в пищу ежедневно добавляли три таблетки глюконата кальция. Вычислите,
сколько миллиграммов (мг) кальция ежедневно получал щенок с этим препаратом.
Запишите число с точностью до десятых.
Ответ:  мг.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
UNO,, + H9S H..-SO, + NO + Н90
Об	6	а
Определите окислитель и восстановитель.
2J I Дана схема превращений:
Си -> X -> Си(ОН)2 -> CuSO4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращённое
ионное уравнение реакции.
22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии
на карбонат кальция избытка соляной кислоты, если в результате получился
раствор массой 222 г и с массовой долей хлорида кальция 10 %.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с
соответствующего задания.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
100
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после i
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор хлорида лития, а также набор следующих реактивов: растворы серной
кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, нитрата серебра и фосфата калия.
23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида
лития, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ'.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24 Проведите химические реакции между хлоридом лития и выбранными веществами,
соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию.
Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания
реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
1 См. инструкцию ио выполнению задания 24 на странице 7.
разрешения правообладателя не допускается
© 2023. ООО «Издательство «Национальное о
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письме]
ВАРИАНТ 14
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов,
запятых и других допрлмительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как простом
веществе.
1)	Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет.
2)	В соединениях со фтором кислород проявляет положительную степень окисления.
3)	Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех
живых клетках.
4)	В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью
воздуха.
5)	Кислород в пероксиде водорода может проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства.
Запишите номера выбранных ответов.
	
2
На приведённом рисунке изображена модель ядра атома химического элемента.
протоны
нейтроны
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором расположен данный химический
элемент, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое атома этого элемента.
Ответ:
Расположите химические элементы
1) магний	2) углерод	3)
в порядке уменьшения их атомного радиуса.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
102
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЕ
5
6
7
8
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления
кислорода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
А) ВаО2
Б) SO2
В) O2F2
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА
1)	+1
2)	+2
3)	.-1
4)	-2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В
Из предложенного перечпя выберите два вещества, содержащих ионную связь.
1) SF6	2) К2О	3) СН4
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
4) HNO3
5) (NH4)2S
Какие два утверждения верны для характеристики как алюминия, так и фосфора?
1)	Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
2)	Химический элемент образует простое вещество, которое относится к неметаллам.
3)	Значение электроотрицательности меньше, чем у магния.
4)	Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
5)	Химический элемент образует оксид с общей формулой Э2О3.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите формулы кислоты и соли.
1) CaS
2) SiO2
3) NH3
о
4) IIC1
5)NaOII
Запишите в поле ответа сначала номер формулы кислоты, а затем номер фо
соли.
Ответ:
:улы
4) СО
кислородом.
5) Р,О..
Из предложенного перечня выберите два оксида, которые pear
1) MgO
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2) CuO
3) Fe2O3
© 2023. OCX) «Издательство «Национальное
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 14
103
9
Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами)
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A) Fe + С12 — Б) Fe + HCI ->	ПРОДУКТ!Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) FeCl2 2) FeCl3
В) FeO + НС1 -»•	3) FeCL + Н9
	4) FeCL + Н„
	5) FeCl2 + Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
10
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым
из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) S
Б) СиО
В) MgSO4
РЕАГЕНТЫ
1)	ВаС12, КОН
2)	*А1, H2SO4 (конц.)
3)	N2, NaCl
4)	SO2, Fe(OH)2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Из предложенного перечня выберите две
1)	2NaOH + H2S = Na2S + 2Н2О
2)	2КС1О3 = 2КС1 + ЗО2
3)	А12О3 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2О
4)	Na2O + Н2О = 2NaOII
5)	Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
обмена.
© 2023. ООО «Издательство «Наод
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях
104
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	Fe и CuSO4 (р-р)
Б) Na2SO3 и НС1 (р-р)
В)	Са(ОН)2 (р-р) и К2СО3
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выделение бесцветного газа с запахом
2)	выделение бесцветного газа без запаха
3)	выпадение осадка красно-коричневого цвета
4)	выпадение осадка белого цвета
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Выберите два вещества, которые в растворе диссоциируют с образованием катионов
металла и анионов кислотного остатка.
1)	хлорид аммония
2)	гидроксид калия
3)	серная кислота
4)	нитрат железа(Ш)
5)	бромид лития
14
15
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Выберите два иона, при взаимодействии которых выделяется газ.
1)	Н+
2)	Ва2+
3)	Mg2+
4)	ОН
5)	SO2-
6)	NO3
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-
восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
A)	S+4 -> S+6
Б) РЬ+4 -* РЬ+2
В)	2С11 -> С1°
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1)
2)
окислепие
восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под
соответст ву ющими
Ответ:
Б
В
© 2023. 000 4Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ЗАРИАНТ14
105
16
Из перечисленных суждений о чистых веществах и смесях выберите одно
или несколько верных суждений.
1)	Дистиллированная вода является чистым веществом.
2)	Свежевыжатый апельсиновый сок является неоднородной смесью.
3)	Смесь воды и поваренной соли можно разделить фильтрованием.
4)	Разделение воздуха на компоненты в промышленности осуществляют методом
дистилляции.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: _______________________
Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	Na2SO3 и K2SO4
Б) II2SO4 и Н3РО4
В)	Ba(NO3)2 и Mg(NO3)2
РЕАКТИВ
1)	НС1
2)	Na..СО.,
3)	КС1
4)	LiOH
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы
сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Фосфат кальция — химическое соединение, соль кальция и фосфорной кислоты
с формулой Са3(РО4)2, используется в птицеводстве для подкормки кур, обеспечивая
правильное развитие и быстрый рост птицы.
18
шите
ладателя не допускается
Вычислите в процентах массовую долю кальция в фосфате кальция
число с точностью до десятых.
Ответ:
%.
©2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разреш
106
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
19
Чтобы покрывать суточную потребность кур в кальции, взрослой курице ежедневно
в пищу добавляют 5 г фосфата кальция. Вычислите, сколько граммов (г) кальция
ежедневно получает курица с этим препаратом. Запишите число с точностью
до целых.
Ответ: г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
®с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
H9S + FeCL	Fed, + S + НС1
&	о	A
Определите окислитель и восстановитель.
2] Дана схема превращений:
е
Fe(OH)3 ----> X -> FeCl3 Fe(NO3)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии 160 г 5 %-пог
гидроксида натрия на избыток раствора хлорида меди(П).
ра
ВАРИАНТ 14
107
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе на задапие 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
ВАРИАНТ 15
Часть 1
Ответом к заданиям 1-17 является цифра или последовательность цифр (чисел).
Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК
ОТВЕТОВ Ле I справа от номера соответствующего задания, начиная с первой
клеточки, без пробелов запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
1
Выберите два высказывания, в которых говорится о фторе как о химическом элементе.
1)	Фтор — самый активный неметалл и сильнейший окислитель.
2)	Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления -1.
3)	В атмосфере фтора горит даже вода.
4)	Существует множество лекарственных препаратов, содержащих фтор.
5)	При нормальных условиях фтор представляет собой бледно-жёлтый газ.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
На приведённом рисунке изображена модель ядра атома химического элемента.
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой расположен данный химический
элемент, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое атома этого элемента.
(Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:
3
Расположите химические элементы
3) бериллий
не допускается
1) магний
2) барий
в порядке возрастания основных свойств их высших оксидов.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обра;
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменно!
15
109
5
6
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома
в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
A) CrSO4
Б) К2Сг2О7
В) СгРО,
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
1)	+6
2)	+2
3)	+3 .
4)	+7
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащих как ионную,
так и ковалентную связь.
1) H2SO4	2) КОН	3) ВаС12
Запишите номера выбранных ответов.
4) Р2О5
5) NH4C1
Ответ:
Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и бора?
1)
2)
3)
4)
5)
Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Химический элемент образует простое вещество, которое относится к неметаллам.
Значение радиуса атома больше, чем у азота.
Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул
при обычных условиях.
Химический элемент образует высший оксид с общей формулой Э2О3.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите формулы основного оксида и соли.
1) HNO3	2) Na2SO4	3) CaO	4) Fe2O3	5) Cu(OH)2
Запишите в поле ответа сначала номер формулы основного оксида, а затем номер
формулы соли.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водородом.
1) H2S	2) CuO	3) N2	4) СаС12	б) NaOH
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
	
©2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
110
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
t°
NaOH-----------
сплавление
NaOH + Н20 -»
НС1
А) А12О3
Б) А1.О,
В) А1„О.,
6	0
Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами)
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)	NaA102
2)	NaA102 + Н2О
3)	Na[Al(OH)4]
4)	A1CL + Н.,0
5)	A1CL + Н„
z	О	£
+
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В
до Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми
это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)	бром
Б) оксид фосфора(У)
В)	карбонат натрия
РЕАГЕНТЫ
1)	Н20, MgO
2)	KI, Си
3)	02, FeSO4
4)	CaCL, HNO.
'	6	«5
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В
11
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекают
окислительно-восстановительные реакции.
1)
2)
3)
4)
5)
азотная кислота и оксид
водород и оксид меди(П)
цинк и хлороводородная
нитрат серебра и хлорид
оксид кальция и оксид кремния
магния
кислота
железа(П)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
© 2023. ООО «Издательство «Национальное о
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 15
111
12~1 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)	FeCl3 и Ва(ОН)2
Б) СаС12 и AgNO3
В)	Cu(NO3)2 и КОН
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)	выпадение белого осадка
2)	выпадение бурого осадка
3)	выпадение голубого осадка
4)	выделение газа
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А	Б	В
		
L13
Выберите два вещества, которые в растворе диссоциируют ступенчато.
1)	сульфат железа(Ш)	4) бромоводородная кислота
2)	хлорид алюминия	5) гидроксид кальция
3)	фосфорная кислота
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Выберите два вещества, при взаимодействии растворов которых выпадает осадок.
1) хлорид меди(П)
2) нитрат лития
3) серная кислота
4)	гидроксид цинка
5)	хлорид натрия
6)	сульфид калия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
15
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-
восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) СП5 -► СГ1
Б) Мп+2 -> Мп+4
В) Са° — Са+2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Б
Ответ:
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
2) восстановление
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование». к*. х
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
112
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
16
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
и в быту выберите одно или несколько верных суждений.
1)	Все опыты с газами в школьной лаборатории проводят только с использованием
вытяжного шкафа.
2)	Работать с легковоспламеняющимися жидкостями необходимо вдали
от источников огня.
3)	При нагревании на спиртовке пробирки с раствором её следует держать строго
вертикально.
4)	В лаборатории запрещено хранить склянки с веществами без указания формулы
или названия.
Запишите в поле ответа номер(а) всех верных суждений.
Ответ: .
17 Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
A)	K2SO4 и KNO3
Б) H2SO4 и Na2SO4
В)	FeCl3 и FeSO4
РЕАКТИВ
1)	НС1
2)	метилоранж
3)	Ba(NO3)2
4)	Mg(NO3)2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А	Б	В
		
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы
сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
---------------~------------------------------------------—----——----------—
Дихромат натрия — химическое соединение, соль натрия и дихромовой кислоты с формулой
Na2Cr2O7, применяется в качестве ингибитора коррозии меди, серебра и их сплавов.
18
Вычислите в процентах массовую долю хрома в дихромате натрия. Запишите число
с точностью до десятых.
Ответ:
%.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное об ра;
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ВАРИАНТ 15
113
Для создания защитного покрытия изделия из серебра погружают в 1 л раствора,
содержащего 40 г дихромата натрия. Вычислите, сколько граммов (г) хрома
содержится в таком растворе. Запишите число с точностью до целых.
Ответ:  г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии
с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.
Часть 2
।------------------------------------------------------------------------------
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ №2. Запишите
сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы
| записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса,- расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой
H2S + НС1О3 —» НС1 + S + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Г~91—| Дана схема превращений:
L —	НС1
K9SO., ----* X -> SO.. — BaSO.
С, О	О
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
22
Вычислите массу 10 %-ного раствора соляной кислоты, который потребуется
для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(Ш).
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номер!
соответствующего задания.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
114
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Практическая часть
Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко
и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении
задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после
чего вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента
окончания экзамена.
Дан раствор сульфита натрия, а также набор следующих реактивов: растворы гидроксида
калия, сульфата железа(П), сульфата калия, хлорида лития и серной кислоты.
2з Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные
уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфита
натрия, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям
КИМ1.
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению
задания 24.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.
24
Проведите химические реакции между сульфитом натрия и выбранными веществами
в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники
безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли
указаны в ответе па задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости
дополните ответ или скорректируйте его.
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
Ответы на задания с кратким ответом (части 1)
Верное выполнение каждого из заданий 1-3, 5-8, 11, 13-16, 18, 19 оценивается
1 баллом.
За полный правильный ответ на каждое из заданий 4, 9, 10, 12 и 17 ставится 2 балла;
если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более
ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
х Вариант Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1	34	25	34	15	13	12	34	24	15	24	23	25	24	14	24
2	91	24	162	34	42	79	46	68	68	313	312	66	13	21	22
3	312	312	231	132	213	123	231	123	312	312	132	213	132	132	312
4	431	411	431	312	143	134	421	341	343	213	114	134	213	341	213
5	23	14	45	15	24	14	25	15	24	34	25	25	25	25	25
6	15	34	14	14	35	12	24	35	15	35	24	13	25	15	13
7	34	15	24	23	34	53	15	34	24	42	53	34	25	41	32
8	13	13	15	35	25	35	23	25	45	15	13	24	34	45	23
9	543	343	215	514	215	244	123	241	424	315	413	253	245	235	234
10	241 •	243	321	431	342	124	342	342	231	412	413	241	341	221	214
11	34	13	13	25	45	23	25	35	14	35	34	35	14	13	23
12	432	112	423	142	221	214	342	123	132	431	213	234	342	314	213
13	15	15	45	35	25	15	25	45	24	45	15	12	14	45	35
14	35	24	34	35	13	35	34	25	24	36	35	36	25	15	16
15	211	112	122	212	212	121	212	122	121	121	212	212	122	121	211
16	1234	123	134	134	234	134	124	13	134	234	14	124	34	124	24
17	213	224	314	211	244	214	213	412	414	413	241	243	k	144	323
18	28	24,24	18,9	17,7	14,4	11,2	54,6	18,45	22,8	40,5	8,3	32,3	9,3	38,7	39,7
19	56	1,65	57	0,9	36	33,6	22	92	72	1,2	14,5/ 14,6	0,9	111,6	2	16
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
224
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЬ
Ответы и критерии оценивания
выполнения заданий с развёрнутым ответом* (части 2)
Вариант 1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)	Составлен электронный баланс: 1 S"2 - 8ё -» S+6 4 2О1 + 2ё -* 2О-2 2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: H2S + 4Н2О2 = II2SO4 4- 4Н2О 3)	Указано, что О-1 (или Н2О2) является окислителем, a H2S (или S“2) — восстановителем	
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) CuBr2 + 2Na0H = Cu(OH)2 + 2NaBr t° 2)Cu(OH)2	> CuO + H20 t° 3)CuO + H2	> Cu + H2O 4) Составлено сокращённое ионное уравнение для первого превращения: Си2+ + 2ОН = Си(0Н)2	
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	И
Правильно записаны три уравнения реакций	4 8
Правильно записаны два уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все уравнения реакции записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	4
•* Подробные указания по оцениванию выполнения задания приведены только в варианте 1. В последующих
вариантах применяются аналогичные указания по оцениванию соответствующих заданий.
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
225
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)	Составлено уравнение реакции: Zn 4- II2SO4 = ZnSO4 4- Н2 2)	Рассчитаны масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе: m(H2SO4) = со(р.ра) • т(р.ра) / 100%= 196 • 0,08 = 15,68 г n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 15,68 / 98 = 0,16 моль 3)	Определён объем вытесненного водорода: n(H2) = n(H2SO4) = 0,16 моль V(H2) = п(Н2) • Vm = 0,16 моль • 22,4 л/моль = 3,584 л	
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	3
Правильно записаны два из названных выше элементов	2
Правильно записан один из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	0
Максимальный балл	3
23
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата цинка, и указаны признаки их протекания: 1)	ZnSO4 4- 2КОН = Zn(OH)2 4- K2SO4 2)	выпадение белого осадка; 3)	ZnSO4 4- ВаС12 = BaSO4 4- ZnCl2 4)	выпадение белого осадка	
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют	
Максимальный балл	
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
226
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Химический эксперимент выполнен в соответствии с инструкцией к заданию 24: •	отбор веществ проведён в соответствии с пунктами 3.1-3.5 инструкции; •	смешивание веществ выполнено в соответствии с пунктами 3.6 -3.8 инструкции	
Химический эксперимент выполнен в соответствии с правилами техники безопасности	2
Правила техники безопасности нарушены при отборе или смешивании веществ	1
Правила техники безопасности нарушены как при отборе, так и при смеши- вании веществ	0
Максимальный балл	2
При нарушении правил техники безопасности, которое может нанести ущерб здоровью
самого экзаменуемого или других участников экзамена, эксперт обязан прекратить
выполнение экзаменуемым эксперимента.
В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации
по образовательным программам основного общего образования (приказ
Миппросвещения России и Рособрнадзора от 07.11.2018 .№ 189/1513 зарегистрирован
Минюстом России 10.12.2018 № 52953).
«64. Экзаменационные работы проверяются двумя экспертами. По результатам
проверки эксперты независимо друг' от друга выставляют баллы за каждый ответ
на задания экзаменационной работы... В случае существенного расхождения
в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка.
Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания
по соответствующему учебному предмету.
Третий эксперт назначается председателем предметной комиссии из числа
экспертов-, ранее не проверявших экзаменационную работу.
Третьему эксперту предоставляется информация о баллах, выставленных
экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу обучакицегося. Баллы,
выставленные третьим экспертом, являются окончательными».
Существенными считаются следующие расхождения.
1. Расхождение между баллами, выставленными двумя экспертами
за выполнение любого из заданий 20-23, составляет 2 или более балла. В этом
случае третий эксперт проверяет только те ответы на задания, которые вызвали
столь существенное расхождение.
2. Расхождение в результатах оценивания двумя экспертами ответа на одно
из заданий 20-23 заключается в том, что один эксперт указал на отсутствие ответа
на задание в экзаменационной работе, а другой эксперт выставил за выполнение
этого задания ненулевой балл. В этом случае третий эксперт проверяет только
ответы на задания, которые были оценены со столь существенным расхождением.
Ситуации, при которых один эксперт указал на отсутствие ответа в экзаменационной
работе, а второй эксперт выставил нулевой балл за выполнение этого задания,
не являются ситуациями существенного расхождения в оценивании.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование» распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
227
Вариант 2
20 Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2 Fe+3 + 1ё -> Fe+2
1	S-2 - 2ё -> S°
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
2FeBr3 + K2S = 2FeBr2 + S + 2KBr
3)	Указано, что что Fe+3 (или FeBr3) является окислителем, a S 2 (или K2S)
восстановителем.
21 Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
t°
1)Са(ОН)2----> СаО + Н2О
2)	СаО + 2НС1 = СаС12 + Н2О
3)	СаС12 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение третьей реакции:
СР + Ag^ = AgCl
22
Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
Na2CO3 + 2НС1 = 2NaCl + СО2 + П2О
2)	Рассчитаны масса и количество вещества соли, содержащейся в растворе:
m(NaCl) = m(p.pa)- w/100 = 175,5 • 0,2 = 35,1 г
n(NaCl) = 35,1: 58,5 = 0,6 моль
3)	Определен объём углекислого газа:
по уравнению реакции n(CO2) = 0,5n(NaCl) = 0,3 моль
V(CO2) = 0,3 • 22,4 = 6,72 л
23
Элементы ответа:
1)	СаС12 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
2)	выпадение белого осадка;
3)	СаС12 + Na2CO3 —> СаСО3 + 2NaCl
4)	выпадение белого осадка.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
228
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Вариант 3
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
5 СГ^ + бё^СГ1
6 Р° - 5ё -> Р+5
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
5НС10з + 6Р + 9Н2О = 6Н3РО4 + 5НС1
3)	Указано, что что С1+5 является окислителем, а Р° — восстановителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2Н2О
t°
2)	2Cu(NO3)2---> 2CuO + 4NO2 + O2
t°
3)CuO + H2-----► Cu + H2O
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:
Cu(OH)2 + 2Н+ = Си2+ + 2Н2О
22
Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
К2СО3 + Ba(NO3)2 = ВаСО3 + 2KNO3
2)	Рассчитаны масса и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:
m(K2CO3) = т(р.ра)-<в/100 = 110,4 • 0,05 = 5,52 г
n(K2CO3) = m (К2СО3)/ М (К2СО3) = 5,52 : 138 = 0,04 моль
3)	Определена масса осадка:
по уравнению реакции п(К2СО3) = п(ВаСО3) = 0,04 моль
т(ВаСО3) = п(ВаСО3) • М = 0,04 • 197 = 7,88 г
23
Элементы ответа:
1)	FeSO4 + 2NaOH = Fe(OII)2 + Na2SO4
2)	выпадение серо-зелёного осадка;
3)	FeSO4 + ВаС12 = BaSO4 + FeCl2
4)	выпадение белого осадка.
1ения правообладателя не допускается
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обра:
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменно!
И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
229
Вариант 4
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
3 Вг2 4-2ё-> 2Вг-1
1 Г1 - 6ё -> 1+б
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
Nal -I- ЗВг2 4- ЗН2О = NaIO3 4- 6НВг
3)	Указано, что иод в степени окисления -1 (или Nal) является восстановителем, а бром
в степени окисления 0 (или Вг2) — окислителем;
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	2А1(ОН)3 —> А12О3 + ЗН2О
2)	А12О3 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2О
3)	А1С13 + 3AgNO3 = 3AgCl + A1(NO3)3
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение третьей реакции:
СГ 4- Ag+ = AgCl
22 Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 4- 2NaCl
2)	Рассчитаны масса и количество вещества хлорида магния в растворе:
m(MgCl2) = m(p.pa) • со = 76 • 0,05 = 3,8 г
n(MgCl2) = m(MgCl2)/M(MgCl2) = 3,8 : 95 = 0,04 моль
3)	Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n(Mg(OH)2) = n(MgCl2) = 0,04 моль
m(Mg(0H)2) = n(Mg(OH)2) • M(Mg(0H)2) = 0,04 • 58 = 2,32 г
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства
хлорида кальция, и указаны признаки их протекания:
1)	СаС12 4- 2AgNO3 = Ca(NO3)2 4- 2AgCl
2)	выпадение белого осадка;
3)	СаС12 + К2СО3 = СаСО3 + 2КС1
4)	выпадение белого осадка.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
230
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Вариант 5
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
3
2 Сг’6 + Зё -» Сг+3
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
12НС1 + 2СгО3 = ЗС12 + 2СгС13 + 6Н2О
3)	Указано, что что Сг+6 является окислителем, а С1 1 — восстановителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	2Fe(OH)3---> Fe2O3 + ЗН2О
2)	Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3)	Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение третьей реакции:
SO2 + Ва2+ = BaSO4
22	Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2
2)	Рассчитаны масса и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
т(НС1) = т(р-ра) • со = 292 • 0,05 = 14,6 г
п(НС1) = т(НС1)/М(НС1) = 14,6 : 36,5 = 0,4 моль
3)	Определён объём выделившегося газа:
по уравнению реакции п(Н2) = 1/2п(НС1) = 0,2 моль
V(H2) = п(Н2) • Vm = 0,2 • 22,4 = 4,48 л
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства
хлорида бария, и указаны признаки их протекания:
1)	ВаС12 + Na2CO3 = ВаСО3 + 2NaCl
2)	выпадение белого осадка;
3)	ВаС12 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl
4)	выпадение белого осадка.
©2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
231
Вариант 6
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
8 N+5 + Зё -> N+2
3 S“2-8e->S+6
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3H9S + 8HN0- = 3ILSO, + 8N0t + 4Н90
2	о	4	4	4
3)	Указано, что N+5 (или HN03 в степени окисления +5) является окислителем, a H2S
(или сера в степени окисления -2) — восстановителем
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	4FeS + 7О2 = 2Fe2O3 + 4SO2?
2)	Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3)	Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3i + 3NaNO3
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:
Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3l
22	Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cui
2)	Рассчитаны масса и количество вещества сульфата меди, содержащегося в рас-
творе:
m(CuSO4) = щ( * • ю/100 = 320 • 0,05 = 16 г
n(CuSO4) = m(CuS04) / M(CuSO4) = 16 : 160 = 0,1 моль
3)	Определена масса вытесненной меди:
n(CuSO4) = n(Cu) = 0,1 моль
m(Cu) = n(Cu) • M(Cu) = 0,1 моль • 64 г/моль = 6,4 г
Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства иодида
алюминия, и указаны признаки их протекания:
1) АИ3 + 3AgNO3 = A1(NO3)3 + 3Agll
2)	выпадение жёлтого осадка;
3)	АП,+ 3NH, + ЗН9О = А1(ОН)Ч1 + 3NH.I
' О	<5	4	'	х<5	Ч
4)	выпадение белого осадка
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
232
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Вариант 7
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
3 S+4 - 2ё -> S+6
2 N+5 + Зё -> N+2
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3SO.. + 2HN0- + 2ILO = 2NO? + 3H9SO,
Z	о 2	Z 4
3)	Указано, что HNO3 (или азот в степени окисления +5) является окислителем, a SO2
(или сера в степени окисления +4) — восстановителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	Ca(N03k + Na„CO, = CaCOJ, + 2NaN04
2)	CaCO3 4 СаО + CO2T
3)	СаО + 2НС1 = СаС12 + Н2О
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение для первого превращения:
Са2+ + СО2- = СаСО,
•5	о
22	. Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
Mg + 2НС1 = MgCl2 + Н2Т
2)	Рассчитаны масса и количество вещества соляной кислоты, содержащиеся в растворе:
ш(НС1) = m(p.pa)- (о/ЮО = 146 • 0,1 = 14,6 г
п(НС1) = т(НС1) / М(НС1) = 14,6 : 36,5 = 0,4 моль
3)	Определен объём вытесненного водорода:
п(НС1) = 0,5п(Н2) = 0,2 моль
V(H2) = п(Н2) • V|n = 0,2 моль • 22,4 л/моль = 4,48 л
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства
сульфата железа(Ш), и указаны признаки их протекания:
1)	Fe9(SO.)3+ ЗВаСЬ = 3BaSOj + 2FeCL
2)	выпадение белого осадка;
3)	Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3i + 3Na2SO4
4)	выпадение бурого осадка.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование»
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
233
Вариант 8
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
1	Р-3-8ё—>Р+5
4	Вг° + 2ё — 2Вг 1
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
PH, + 4Вг9 + 4Н9О = Н..РО, + 8НВг
3)	Указано, что Вг2 (или бром в степени окисления 0) является окислителем, а РН3 (или
фосфор в степени окисления -3) — восстановителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3^ + 3NaCl
2)	2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
3)	Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = ЗВаВО4Ф + 2Fe(NO3)3
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:
Ва2+ + SO2’ = BaSO4>k
22	Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
MgCl2 + 2КОН = Mg(OH)2^ + 2КС1
2)	Рассчитаны масса и количество вещества хлорида магния в растворе:
m(MgCl2) = m(p.pa) • (D/100 = 19 • 0,05 = 0,95 г
n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = 0,95 : 95 = 0,01 моль
3)	Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n(Mg(OH)2) = n(MgCl2) — 0,01 моль
m(Mg(0H)2) = n(Mg(OH)2) • M(Mg(OH)2) = 0,01 • 58 = 0,58 г
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойств
иодида алюминия, и указаны признаки их протекания:
1)	A1I3 + 3AgNO3 = A1(NO3)3 + 3AgU
2)	выпадение жёлтого осадка;
3)	АП,4- 3NH, + ЗН9О = А1(0Н),1 4- 3NH.I
•4) выпадение белого осадка.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
234
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Вариант 9
20	I Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
1 Вг+5 + 6ё Вт’1
1 2N-3 - 6ё -> Ng
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении рёакции:
NaBrO3 + 2NH3 = N2T + NaBr + 3H2O
3)	Указано, что бром в степени окисления +5 (или NaBrO3) является окислителем,
а азот в степени окисления -3 (или NH3) — восстановителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	Cu(OH)2 + 2НС1 = СиС12 + 2Н2О
2)	CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCli
3)	Cu(NO3)2 + Zn = СиФ + Zn(NO3)2
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение для первого превращения:
Си(ОН)2 + 2Н+ = Сп2+ + 2Н2О
22
Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
H2SO4 + 2КОН = K2SO4 + 2Н2О
2)	Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:
m(H2SO4) = m(p.pa) • <о/100 = 49 • 0,1 = 4,9 г
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4,9 : 98 = 0,05 моль
3)	Определена масса вещества гидроксида калия:
по уравнению реакции n(KOH) = 2n(H2SO4) = 0,1 моль
т(КОН) = п(КОН) • М(КОН) = 0,1 • 56 = 5,6 г
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций и указаны признаки их протек
1)	LLSO. + Na9SiOo = Na9S0. 4- Li9SiO„i
2)	выпадение белого осадка;
3)	Li2SO4 + Ва(ОН)2 = ВабО4Ф + 2LiOH
4)	выпадение белого осадка.
© 2023. ООО «Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
235
Вариант 10
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
2	Сг+6 + Зё -> Сг+3
3	2СГ1 - 2ё -> С1§
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
12НС1 + 2СгО3 = 2СгС13 + ЗС12Т + 6Н2О
3)	Указано, что хлор в степени окисления -1 (или НС1) является восстановителем,
а хром в степени окисления +6 (или СгО3) — окислителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	Na2SO4 + Ва(ОН)2 = BaSO.J + 2NaOH
2)	3NaOH + Н3РО4 = Na3PO4 + ЗН2О
3)	2Na3PO4 + ЗСаС12 = Са3(РО4)2Ф + 6NaCl
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:
2POf + ЗСа2+ = Ca3(PO4)2i
22 Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2)	Рассчитано количество вещества сульфата аммония, полученного в результате
реакции:.
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 0,896 : 22,4 = 0,04 моль
по уравнению реакции n((NH4)2SO4) = х/2 n(NH3) = 0,04 : 2 = 0,02 моль
3)	Определена массовая доля сульфата аммония в растворе:
m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) • M((NH4)2SO4) = 0,02 • 132 = 2,64 г
<o((NH4)2S04) = m((NH4)2SO4) : m(p.pa)(NH4)2SO4) = 2,64 : 33 = 0,08, или 8 %
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций и указаны признаки их протекания:
1)	K9SO., + H9S04 = SO9t + K9S04 + H9O
2)	выделение бесцветного газа с запахом;
3)	К,SO.. + Ca(N0.,)9 = CaSOj + 2KNO,
4)	выпадение белого осадка.
© 2023. 000 ♦Издательство «Национальноеобразование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
236	ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Вариант 11
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
5
2
S+6 + 2ё -> S+4
Р° - 5ё Р+5
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
2Р + 5H.SO, = 2Н..РО. + 5SO9t + 2Н„О
3)	Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а фосфор в степени
окисления 0 — восстановителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgC14-
2)	2Cu(NO3)2 —*—> 2CuO + 4NO2? + O2t
3)	CuO + H2 —> Cu + H20t
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение для первого превращения:
С1~ + Ag+ = AgCU
22	Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
MgSO3 4- 2НС1 = MgCl2 + SO2T + Н20
2)	Рассчитаны масса и количество вещества соляной кислоты, содержащейся
в растворе:
т(НС1) = т(рра) • со/100 = 29,2 • 0,05 = 1,46 г
п(НС1) = т(НС1) / М(НС1) = 1,46 : 36,5 = 0,04 моль
3)	Определён объём выделившегося газа:
по уравнению реакции n(SO2) = У2 п(НС1) = 0,02 моль
V(SO2) = n(SO2) • Vm = 0,02 • 22,4 - 0,448 л
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций и указаны признаки их протекания:
1)	A1CL + 3NFL + ЗН9О = A1(OH)J + 3NH.C1
2)	выпадение белого осадка;
3)	К3РО4 + А1С13 = AlPOj + ЗКС1
4)	выпадение белого осадка.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образован
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
237
Вариант 12
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
2 N+5 + Зё -> N+2
3 Си0 - 2ё -> Си+2
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
ЗСи + 8HNCL, ,. = 3Cu(N0X + 2N0T + 4Н?О
о (pel30. J	'
3)	Указано, что азот в степени окисления +5 является окислителем, а медь в степени
окисления 0 — восстановителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	2H2S + ЗО2 —2Н2ОТ + 2SO2T
2)	SO„ + 2NaOH = Na„SO., + H„O
3)	Na.. SO., + BaCL = BaSCU + 2NaCl
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:
SO2- + Ва2+ = BaSO J
о	о
22 Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
К2СО3 + Mg(NO3)2 = MgCO3^ + 2KNO3
2)	Рассчитаны масса и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:
m(K2CO3) = т(р.ра)- GJ/100 = 27,6 • 0,1 - 2,76 г
п(К2СО3) = т(К2СО3) / М(К2СО3) = 2,76 : 138 = 0,02 моль
3)	Определена масса осадка:
по уравнению реакции n(K2CO3) = n(MgCO3) = 0,02 моль
m(MgC03) = n(MgCO3) • M(MgCO3) = 0,02  84 = 1,68 г
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций и указаны признаки их протекания;
1)	Na„SiO4 + 2НС1 = 2NaCl + H9SiO4+
2)	выпадение бесцветного желеобразного осадка;
3)	CuO + 2НС1 = СиС12 + Н2О
4)	растворение осадка, образование раствора сине-зелёного цвета.
© 2023, ООО «Издательство «Национальное образование».
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешение
[адателя не допускается
238
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Вариант 13
20
1)
3
8
Элементы ответа:
Составлен электронный баланс:
S~2 - 8ё —► S+6
N+5 + Зё -> N+2
2)	Составлено уравнение реакции:
8HN0, + H9S = HoSO. + 8NOT + 4Н9О
О	Z	Z ‘х	z
3)	Указано, что азот в степени окисления +5 (или HNO3) является окислителем; а сера
в степени окисления -2 (или H2S) — восстановителем.
21
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
l)Cu + Cl2 = СпС12
2)	CuCl2 + 2NaOH = Си(ОН)2Ф + 2NaCl
3)	Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2II2O
4)	Для третьей реакции составлено сокращённое ионное уравнение:
Си(ОН)2 + 2НГ = Си2++ 2Н2О
22
Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
СаСО„ + 2НС1 = СаС19 + СО9Т + Н9О
2)	Рассчитана масса и количество вещества СаС12 в растворе:
ш(СаС12) = ш(р.ра) • со/100 = 222 • 0,1 = 22,2 г
п(СаС12) = 22,2 : 111 = 0,2 моль
3)	Определён объём углекислого газа:
по.уравнению реакции п(СО2) = п(СаС12) = 0,2 моль
V(CO2) = п • Vm = 0,2 • 22,4 = 4,48 л
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций, характеризующих
хлорида лития, и указаны признаки их протекания:
1) К3РО4 + 3LiCl = Li3POj + ЗКС1
2) выпадение белого осадка;
3) AgNO3 + LiCl = AgCU + LiNO3
4) выпадение белого осадка.
химические свойства
© 2023. ООО «Издательство «Национальное обра
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменно
ния правообладателя не допускается
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
239
Вариант 14
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
2	Fe+3 + 1ё —> Fe+2
1	S'2 - 2ё -> 8°
2)	Указано, что железо в степени окисления +3 является окислителем, а сера в степени
окисления -2 — восстановителем.
3)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
H9S + 2FeCL = 2FeCL + S>L + 2НС1
О	&
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	2Fe(OH)3 —Fe2O3 + ЗН2ОТ
2)	Fe9O„ + 6НС1 = 2FeCL + ЗН9О
3)	FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCU
4)	Составлено сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:
Ag+ + СГ = AgCU
22 Элементы ответа:
1)	Составлено уравнение реакции:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2l + 2NaCl
2)	Рассчитаны масса и количество вещества гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = m(p.pa) • w/100 = 160 • 0,05 = 8 г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 : 40 = 0,2 моль
3)	Определена масса осадка:
по уравнению реакции n(Cu(OH)2) = У2 n(NaOH) = 0,1 моль
m(Cu(0H)2) = n(Cu(OH)2)  M(Cu(OH)2) = 0,1 • 98 = 9,8 г
23
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух реакций и указаны признаки их протекания:
1)	Li2CO3 + 2HNO, = 2LiNO, + СО9Т + Н9О
2)	выделение бесцветного газа без запаха;
3)	3LLCO- + 2К„РО. = ЗК9СОЧ + 2Li4POj
4)	выпадение белого осадка.
© 2023. ООО «Издательство «Национальное образование*.
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается
240
ОГЭ. ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Вариант 15
20	Элементы ответа:
1)	Составлен электронный баланс:
1 С1+5 + 6ё —»С1-1
3 S“2 - 2ё S0
2)	Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3H2S + НС1О3 = НС1 + 3S^ + ЗН2О
3)	Указано, что хлор в степени окисления +5 является окислителем, а сера
в степени окисления -2 — восстановителем.
21	Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)	К,SO.. + 2ПС1 = 2КС1 + SO9T + Н9О
2)2SO2 + O2-^* 2SO3
3) SO- + BaO = BaSO,
'6	4
4) Составлено сокращённое ионное уравнение для первого превращения:
2Н+ + SO2’ = SO9T + Н9О
22
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:
ЗНС1 + Fe(OII)3 = FeCl3 + ЗН2О
2) Определена масса соляной кислоты в прореагировавшем растворе:
n(Fe(OH)3) = m(Fe(0H)3) / M(Fe(0H)3) = 21,4 :107 = 0,2 моль
n(HCl) = 3n(Fe(OH)3) = 0,6 моль
m(HCl) = n(HCl) • M(HC1) = 0,6 • 36,5 = 21,9 г
3) Рассчитана масса раствора НС1:
m(p-pa) = т(НС1): (® /100) = 21,9 : 0,1 = 219 г
23
Элементы ответа:
Na9SO- + FeSO. = Na..SO, + FeSO J
z d	4	2	4	3
выпадение зеленоватого осадка;
Составлены уравнения двух реакций и указаны признаки их протекания:
1)
2)
3) Na9SO- + H9SO, = Na9SO, + SO9T + H9O
4) выделение бесцветного газа с запахом.
©2023. ООО «Издательство «Национальное образова!
Копирование, распространение и использование в коммерческих целях без письменного разрешения правообладателя не допускается