/
Similar
Text
МИНИСТЕРСТВО ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ СССР
ВСЕСОЮЗНЫЙ НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ИНСТИТУТ ГАЛУРГИИ
СПРАВОЧНИК
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ
ПО РАСТВОРИМОСТИ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ
ВОДНО-СОЛЕВЫХ СИСТЕМ
ТОМ ВТОРОЙ
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ И БОЛЕЕ СЛОЖНЫЕ СИСТЕМЫ
СОСТАВИТЕЛИ:
А. Б. 3ДАНОВСКИЙ, Е. И. ЛЯХОВСКАЯ, Р. Э. ШЛЕЙМОВИЧ
РЕДАКЦИОННАЯ КОЛЛЕГИЯ:
В. М. БУКШТЕЙН, М. Г. ВДЛЯШКО, А. Д. ПЕЛЫН
ГОСУДАРСТВЕННОЕ НАУЧНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО
ХИМИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
ЛЕНИНГРАД • 1954
546
Зд 46
60-5(4)’5
Во втором томе справочника предста-
влены данные по растворимости четырех-
компонентных и более сложных систем,
а также физико-химическая характеристика
минералов.
Справочник предназначается для работ-
ников научно-исследовательских институтов
и лабораторий, вузов и техникумов, завод-
ских лабораторий, а также для инженеров
предприятий химической промышленности
и смежных с ней отраслей.
к ЧИТАТЕЛЮ
Издательство просит присылать Ваши заме-
чания и отзывы об этой книге по адресу.
Ленинград, Невский пр., 28, Ленгосхимиздат
ВВЕДЕНИЕ
Первый том справочника экспериментальных данных по растворимости
многокомпонентных водно-солевых систем содержит сведения по тройным си-
стемам.
Второй том посвящен четырехкомпонентным и более сложным системам,
образованным катионами:
Н’, Li’, Na’, К’, Rb’, Cs’, NH4’, Mg", Ca", Sr", Ba"
и анионами:
F', Cl', Br', J', SO" HCO' CO,, OH', BO1 BO'", B.ol B.OL
Гетерогенные равновесия, относящиеся к вышеуказанным системам, имеют
большое значение при разработке и усовершенствовании технологии в основной
химической и галургической промышленности, а также при изучении процессов,
происходящих в природе, например, при формировании соляных озер и место-
рождений, засолонении и рассолонении почв.
Данные по растворимости расположены в справочнике по возрастающему
числу компонентов в системах и в той последовательности наименования элек-
тролитов, которая определяется положением ионов, прежде всего, в ряду катио-
нов, а затем в ряду анионов. При этом во взаимных системах (например
2 NaCl + CaSO4i^:Na2SO4 4-СаС12 в Н2О) вначале приводятся данные с мень-
шим числом компонентов, расположенные на диагональных сечениях диаграммы
(например NaCl—CaSO4—Н2О), а затем — остальные.
В конце справочника помещены: физико-химическая характеристика минера-
лов и некоторых химических соединений, именной указатель (к двум томам)
и указатели систем, выраженных в виде ионов и химических соединений.
Более подробные сведения о расположении материала, методах изображения
гетерогенных систем и способах расчета удельных весов можно найти в пер-
вом томе справочника.
УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ
Авт. — авторские данные.
а — коэффициент абсорбции, т. е. объем газа, абсорбированный 1 с.и3
раствора.
rf — удельный вес.
d (выч.) — удельный вес вычисленный.
Индексы—число молей на 100 молей сухой солевой массы.
л0—литр исходного раствора перед насыщением его каким-либо электро-
литом.
М— число одинарных, удвоенных или утроенных молей электролитов
в зависимости от наибольшей валентности одного из присутствую-
щих электролитов. В таблицах подвыражением М/1000М Н2О ука-
зывается число таких молей электролитов (например, 2NaCl и Na2SO4)
на 1000 молей воды.
М. И. — метод изотермический. (термостатный).
М. П. — метод политермический (визуальный).
М. О. — метод остатка (способ определения состава твердых фаз по влаж-
ному остатку).
Мет. — метастабильный.
Микр. — микроскопический.
Мол. — молекулярный.
РАВ — давление вещества АВ (например, Рссь — парциальное давле-
ние СО2).
Ср. п — среднее из л числа определений (например, ср. 2 — среднее из двух
определений).
т — время (например, т = 10—20- суток означает, что опыты проводились
в течение 10—20 суток).
Хим. — химический.
0 (нуль) в графе составов указывает на отсутствие одного из ионов данного
электролита в растворе (боковые стороны диаграммы).
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ
С ОБЩИМ ИОНОМ
н; Li', NH’jjSO"
H2SO4—Li3SO4—(NH4)2SO4—Н3О
G. van Dorp, Z. phys. Chern., 86, 112 (1914)
t, °C Жидкая фаза вес. о(о Твердая фаза
H2SO4 Li2SO* (NH,)»SO4 н2о
30 82,6 17,2 0 0 LiHSOj
78,81 14,18 6,82 0,19 If
77,92 13,67 8,30 0,11 ,)
7.5,96 13,58 10,48 0,08
7.5,2 12,86 11,83 0,11 и
73,24 11,88 '14,62 0,26
71,3 0 16,32 0 3LiHSO4-NH4HSO4
71,85 11,01 16,14 1 п
71,21 9,43 18,56 0,80 и
69 8,96 19,1.5 2,89
68,4 8,26 23,35 0 »
67,14 8,42 23,5 0,94 LiHSO4 • NH4HSO4
67,31 6,53 23,62 0,54 L1HSO4 • NH4HSO4 + 3L1HSO4 • NH4HSO4
66,8 7,72 25,04 0,54 » »
66,6 7,13 24,94 1,33 V »
66,4 7,08 25,3 1,22 » 1>
65,8 6,11 26 2,04 LIHSO4.NH4HSO4+ L1HSO4 • 3NH4HSO4
65,62 7,97 26,26 0,51 r> »
67,76 2,57 28,69 0,98
65,40 1,11 33,02 0,47 » »
63,74 0,42 35,23 0,61
63,01 1 0,4 Ае 35,7 т. 0,89 NH4HSO4 + L1HSO4 • 3NH4HSO4
Примечание. Методика не описана.
й
ж
<u
o'
Ui
X
Z
u
X
d
co
X
T
<d
t
d
w
x’
c
d
x
о
<S)
X
д
H’, Na, K’ || Cl'
HC1—NaCl—KC1—H,O
W. Hicks, J. Am. Chern. Soc., 37 , 846 (1915)
А "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ”,'о М/1000 М Н,0 индексы
НС! NaCl КС1 на NaCl КС! НС1 NaCl н.о
25 32,78 0,18 1,27 246,2 0,85 4,65 97,81 0,33 397 NaCl + KCl
20,65 2,03 2,86 137,0 8,4 9,3 88,57 5,43 646
17,16 3,56 3,80 112,3 14,55 12,15 80,79 10,46 719 п ' »
8,61 10,65 7,58 58,1 44,85 25,05 45,40 35,04 781 » 4’
0 (19,95) Авт. (10,90) 0 (88,9) (38,1) 0 (70,0) (787)
Примечание. M. И. (± 0,05°J. c=4 часа (с энергичным перемешиванием^.
H’, Na, К II sol'
H.,SO4—Na2SO4—K,SOV-H2O
G. Montemartini, L. Losana, L’Industria chimica, Roma, 4, 291 (1928)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;0 d
H,SO, Na8SO4 K2so4
12,6 83,68 80,72 69,96 60,56 52,24 36,88 29,12 23,98 20,53 18,12 10,96 0 9,30 5,40 4,26 3,54 3,12 9,56 22,86 21,84 14,12 10,75 4,77 3,64 6,72 3,02 2,02 1,43 1,02 1,64 3,54 9,02 18,34 18,84 17,59 13,58 1,9260 1,7806 1,6642 1,5800 1,4760 1,4126 1,4802 1,4882 1,4870 1,3846 1,2680 1,1862 NaHSO4 • KHSO4 • 2H2SO< NaH3(SO4), + KH3(SO4)2 NaHSO4 + KH3 (SO4)« NaHSO4 • H2O + KHSO4 • H2O n n Na8H(Sd4)2 • 5H2O + КзН(8О4)2 • • 5H2O следы Na2SO4 • 5K2SO4 Na3H(SO4)2> 5H2O +Na2SO4-5K2SO4+ + K3H(SO4)2-H2O Na2SO4 • 5K2SO4 Na2SO4 • 3K2SO4 »
Авт.
Примечание. Заимствовано из справочника Seideli'a, стр. 862, 1949.
H‘, Na, NHJICf
HCl—NaCl—NH4CI—H2O
В. к. Семенченко, E. А. Завала, ЖОХ, 1 (63), вып. 8—9, 1121 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!0 М/л 41/1000 г H2O
HCl NaCl NH.Cl HCl NaCl NH.Cl HCl NaCl NH.Cl
—12,269 4,80 5,13 2,35 1,4001 0,9334 0,4667 1,5 1 0,5 Лёд
— 12,110 3,18 5,09 4,66 0,9265 0,9265 0,9265 1 1 1
— 11,659 1,57 10,06 2,30 0,4672 1,8688 0,4672 0,5 2 0,5 »
—10,892 1,58 2,53 9,27 0,4555 0,4555 1,8219 0,5 0,5 2
— 7,926 3,34 2,68 2,45 0,9519 0,4760 0,4760 1 0,5 0,5 »
— 7,314 1,65 5,30 2,42 0,4764 0,9527 0,4764 0,5 1 0,5 »
— 7,246 1,66 2,65 4,86' 0,4729 0,4729 0,9458 0,5 0,5 1 »
Авт.
Примечание. Методика не описана.
Н, Na, NH4 II SO4
H2SO4—Na2SO4—(NH4)2SO4—H2O
H. Dawson, J. Chern. Soc., 113, 686 (1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
ВеС. О;'о г/100 г Н2О 41/1000 м н.,о
О V) £ О Z (NH4)2SO4 'OS'H О сл ез’ Z (nh4'2so4 О сл Г О сл ез Z (NH4)2SO4
— 10 5,22 4,34 24,76 7,95 6,61 37,7 14,6 8,38 51,4 Na2SO4 • ЮН,0
2,68 4,37 25,55 3,98 6,48 37,9 7,31 8,21 51,7 »
0 4,29 26,38 0 6,19. 38,05 0 7,85 51,9
Авт.
Примечание. M. И.
H, Na, NH4 II НСОз
CO2—NaHCO3—NH4HCO3— H2O
s. Utida, J. Soc. Chem. Ind., Japan 45, 294B—295B (1942)'
Жидкая фаза
вес. ° 0 М[л
t °C p co2 О О E 0 Твердая фаза
ama <S 0 4 E a s ^0 d
0 Z Z Z z oO
40 40 1,72 5,01 20,96 0,67- 2,97 4,09 3,65 1,124 NaHCO34" NH4HCO3
50 1,62 11,64 0 1,47 0 1,86 1,47 1,061 NaHCO3
1,25 9,08 7,24 1,18 0,98 2,49 2,18 1,092 »
1,51 7,42 14,04 0,98 2,01 3,33 2,95 1,109 »
0,85 5,38 25,27 0,73 3,64 4,59 4,37 1,139 NaHCO3+ NH4HCO3
0,56 0 27,85 0 3,89 4,04 3,90 1,107 nh4hco3
60 1,58 5,23 24,97 0,71 3,57 4,72 4,31 1,140 NaHCO3+ NH4HCO3
60 40 1,42 13,21 0 1,70 0 2,04 1,69 1,081 NaHCO3
1,03 8,52 14,97 1,13 2,09 3,50 3,24 1,114 »
0 5,67 30,78 0,78 4,55 5,26 5,28 1,156 NaHCO3 + NH4HCO:j
0,08 0 34,10 0 4,86 4,86 4,84 1,122 nh4hco3
60 0,80 5,60 30,05 0,77 4,40 5,37 5,16 1,155 NaHCO3 + NH4HCO3
65 0,04 5,72 33,03 0,79 4,87 5,65 5,64 1,161
Авт.
Примечание. M. И. (с перемешиванием). Анализ твердой фазы: хим. и микр. Пересчет
на вес. од> производился по Na‘, НСО$ и СО.,.
Н, Na, Mg II СОз
С О2—Na2C О3—MgC О3— Н2О
Wilson, Yii-Ch’ih Ch'iu, Ind. Eng. Chem., 26, 1101 (1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o<o M/1000 M H2O
NaHCO3 Na2CO3 MgCO3 NaHCO3 |Na2CO3 MgCO3
50 10,91 2,246 0,010 26,93 | 4,392 Авт. 0,018 NaHCO3+xMgO • j'CO2 • z H2O
H, Na’, Ca || SO4*
H2SO4—Na2SO4—CaSO4—H2O
Freeth, Chem. Trade J., 63, 176 (1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “Jo
H,SO4 Na2SO4 CaSO4
50 51,5 45,5 Следы NaHSO4 4- Na2SO4 • CaSO4 + CaSO4
Авт.
* См. также T. Kleinert и P. Wurm [Monatsh. f. Chemie, 83, 459—462 (1952)]
Н, Na’, Са || СОз
СО2—Na.,C О3—СаС О3— Н2О
С. A. Seyler, Р. V. Lloyd, J. Chem Soc„ 95—96, 1349—1350 (1909)
Жидкая фаза
Л °с Вес. о/о г/л
Ф U ф о е ез Z СаСО3 Ф NaHCO:) ф о Е 'а” и
(20) 0,0331 0,0254 0,0526 0,105 0,0278 0,0170 0,294 0,252 0 525 1,050 0,451 0,276
Примечание. М. И. 4 = 12—54 суток.
СО,—NaC О3—СаСО3—Н2О
М!л
ф ч X О и Е а Z О о Е а и d (выч.) Твердая фаза
0,00475 0,00625 0,00278 0,999 СаСО3
0,00406 0,01250| 0,00170 0,999 V
Авт.
И. Е. Орлов, Агрессивность естественных вод, ОНТИ, стр. 100, 1932
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/□ г/л d (выч.)
СО, NaHCO3 СаСО3 или Са(НСО3)2 свобод- ный со2 NaHCO3 связан- ный со2
(20) 0,0206 0,0500 0,0248 0,0402 0,096 0,502 Авт. 0,219 1,003 СаСО3
Примечание. М. И. т=10—20 час.
СО2—NaaCOs—CaCOs— Н2О
О. И. Дейнека, ВНИИГ, 1936
t, °C рсо, ama Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о’о г,ТОО г Н2О
NaHCO3 СаСО3 или Са(НСО3)2 NaHCO3 | Са(НСО3)2
(20) 90 1 3 10 9,13 6,05 3,03 0 5,37 2,85 0 5,77 3,00 0 5,66 Следы 0,0055 0,0091 0,1093 0,0130 0,0185 (0,167) 0,0327 0,0432 (0,256) 0,0086 Следы- 0,0089 0,0148 0,1771 0,021 0,030 (0,270) 0,0530 0,070 (0,414) 0,014 10,05 6,44 3,125 0 5,68 2,934 0 6,13 3,10 0 6 Следы 0,0095 0,0153 0,1774 0,022 0,031 (0,271) 0,0563 0,072 (0,416) 0,015 СаСО3 » » » » » » W V
Авт.
Примечание. М. И. х = 10—15 суток. Через растворы NaHCO3 в присутствии твердого
СаСОо пропускался газообразный СО... Анализ жидкой фазы; Са”—весовым методом, НСо„— ти-
—, ° о
*рованием, Na’—по разности.
Н', К‘, Mg" IIСО.,"
С О.-КН С Оз—MgCOs—Н2Э
Н', Na', Ba" || С1'
НС1—NaCl—ВаС12— Н2О
F. Schreinemakers, Z. phys. Chem., 68, 93 (1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
НС1 NaCl BaClj,
30 36,51 0,12 0,00 NaCl + ВаС12 • Н2О
28,66 0,47 0,00 NaCl + ВаС12- 2Н3О
23,16 1,54 0,00
17,20 4,65 0,29 » »
12,02 9,55 0,82 » !>
4,84 18,07 2,27 » »
0 23,85 3,8
Авт.
Примечание. Методика не описана.
Н, к’, Mg’ li СОз
СО2—КНСО3—MgCOg—н.,0
R. Engel, Bull. Soc. chim., 44, 359 (1885)
t, °C рсо. ата Жидкая фаза d (выч.)
вес. г}л М:л
КНСОз MgCO3 КНСОз Mgco3 КНСО3 MgCO3
16 1 6,09 0,40 63,6 4,2 0,635 0,05 1,044
5,63 0,49 58,6 5,1 0,585 0,06 1,041
4,47 0,73 46,3 7,6 0,463 0,09 1,036
3,49 0,98 36,0 10,1 0,36 0,12 1,033
2,70 1,33 27,8 13,7 0,278 0,162 1,029
2,06 1,75 21,1 18,0 0,211 0,213 1,029
1,49 2,10 15,3 21,6 0,153 0,256 1,028
Авт.
4 a н и e* Анализ жидкой фазы: КНСО.ч и MgCOn—титрованием нормальным раство-
ром п2ЬО4. выражение состава растворов у автора не вполне ясно. Твердые фазы не указаны.
686
С О г— К НС О3—MgC О8— Н2О
F. Auerbach, Z. Elektrochem., 10, 164 (1904)
/, ”С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г!л Af/л d (выч.)
кнсоа MgCO3 КНСО3| MgCOs KHCOS| MgCO3
15 9,25 0,022 98,2 0,24 0,981 0,0028 1,062 КНСОз. MgCO3 • 4Н2О
6,52 0,060 68,0 0,62 0,679 0,0074 1,043
5,07 0,079 52,5 0,82 0,5243 0,0097 1,034
2,63 0,159 26,8 1,62 0,268 0,0192 1,018 КНСОз • MgCO3 • 4Н2О +
0,0211 + MgCO3 • ЗН2О
3,89 0,173 39,9 1,78 0,399 1,027 MgCO3"3H2O (мет.) MgCO3 • ЗН2О
1,92 0,139 19,4 1,41 0,194 0,0167 1,013
0,99 0,110 9,9 1,10 0,0992 0,0131 1,007
0 0,080 0 0,80 0 0,0095 1,000 »
25 10,55 0,048 112,6 0,51 1,125 0,0061 1,068 КНСО3 • MgCO3 • 4Н2О
7,53 0,072 78,9 0,75 0,788 0,0089 1,048
6,18 0,095 64,2 0,99 0,641 0,0117 1,038 »
5,69 0,104 59,0 1,08 0,589 0,0128 1,036
3,82 0,161 39,1 1,65 0,391 0,0196 1,024 КНСОз-MgC Оз-4Н2О +
0,0217 -I- MgC Од • ЗН2О
4,85 0,178 50,0 1,83 0,499 1,031 MgCO3-3H,O (мет.)
4,12 0,169 42,2 1,73 0,422 0,0205 1,026 » »
3,37 0,150 34,3 1,53 0,343 0,0181 1,021 MgCO3 • ЗН2О
3,13 0,145 31,9 1,48 0,319 0,0175 1,019 »
2,18 0,124 22,1 1,26 0,221 0,0149 1,013
0,98 0,097 9,9 0,97 0,0985 0,0115 1,004
0 0,073 0 0,73 0 0,0087 0,998 »
35 8,06 0,096 84,5 1,00 0,844 0,0119 1,048 КНСО3 • MgCO3-4Н2О
6,03 0,125 62,4 1,29 0,623 0,0153 1,034
4,96 0,151 51,0 1,55 0,509 0,0184 1,028 КНСО8 • MgCO3-4Н2О +
+ MgCO3 • ЗН2О
5,64 0,162 58,2 1,67 0,581 0,0198 1,032 MgCO3*3H2O (мет.)
4,73 0,146 48,6 1,49 0,485 0,0177 1,026 MgCO3-3H2O
3,64 0,135 37,0 1,37 0,370 0,0163 1,019
2,77 0,118 28,1 1,20 0,281 0,0142 1,014
1,99 0,111 20,0 1,12 0,200 0,0132? 1,008 »
1,09 0,082 10,9 0,83 0,109 0,0098 1,002 »
0 0,060 0 0,60 0 0,0071 0,996 V
Авт.
Примечание. М. И. т=1—4 суток (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы: волюмо-
метрическнй. Газообразный СО» в раствор не вводился. Переменные значения А’со, не учитывались.
СО2—КНСОз—MgCO3—Н2О
G. Gloss, Dissert., Ober ’Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 75, 1937—1938-
Г,°C рсог ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/100 г Н,0 211/1000 М Н2О
кнсо, Mg(HC0.,)2 или MgCO., кнсо3 Mg(HCO3)2 2KHCO3|Mg(HCO3)s
25 1 3,04 0 2,40 3,25 1,38 1,87 3,21 0 2,53 3,36 2,89 0 3,11 4,14 КНСОз-MgCO3- • 4Н2О + MgCOs • •ЗН2О MgCO3-3H2O
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 0,2°). т = 2—10 суток.
687:
Н’, К', Ca‘[|SO*
H2SO4—K2SO4—CaSO4— H2O
J. D’Ans, О. Schieiner, Z. anorg. Chem., 62, 160 (1909)
i, °C • Жидкая фаза iaO Твердая фаза
нес. О;о М/1000 м
H..SO. K?so. CaSO. H2SO, K2so. CaSO.
25 28,73 11,07 0,123 87,84 19,04 0,275 KHSO4 + K2SO4 • CaSO4 • H2O + + CaSO4 • 2H2O
25,62 9,29 0,151 72,45 14,79 0,309 K2SO4- CaSO4- H2O + CaSO4-2H2O
14 39 6,66 0,214 33,59 8,74 0,360
9,02 5,54 0,317 19,47 6,73 0489
1,01 3,31 0,180 1,946 3,58 0,252
0,207 3,01 0,150 0,394 3,22 Авт. 0,205 •> »
Примечание. M. И. (± 0,05°).
H, Mg", Са ’ЦСОз
CO2—MgCO3—CaCO3—H2O
A. Mitchell, J. Chem. Soc., 123, 1900 и 1903 (1923)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
pco2 ama г/л М/л
co. MgCO3 CaCos co2 Mg".- Са"
25 16 17,25 21,76 25,62 0,906 0,258 0,256 MgCO3-3H2O + MgCO3. • СаСО3 -|- CaCO3
11 13,37 18,55 21,02 0,734 0,220 0,210 To же
6 7,53 13,32 15,61 0,485 0,158 0,156
1,0 0,66 1,18 1,40 0,043 0,014 0,014 MgCO3 • CaCO3
0,75 1,85 0,72 0,85 0,059 0,0085 0,0085
0,5 1,61 0,34 0,40 0,0445 0,0040 0,0040
0,25 0,22 0,20 0,24 0,01 0,0024 Авт. 0,0024
Примечание. Первые три раствора приготовлялись растворением кальцита и несквего-
нита (MgC О,.-ЗН2О) в воде. Доломит был обнаружен позже. В остальных случаях в воде растворялся
* Растворимость доломита в воде под током СО2 приводится в работе Н. Kl^hn [Z. Chem.,
Miner., Petrogr., Geol. u. Bodenkunde, 3, № 1, 454 (1927)], которую не удалось использовать.
СО2—MgCQ3—СаСО3—Н2О
F. Halla, F. Ritter, Z. phys. Chem., 175A, 71—72 (1935)
/, °C рсо2 ата Жидкая фаза Вре- мя час. Твердая фаза
рес. «'о г/л 0,001 М/л d (БЫЧ.)
MgCO. СаСО3 MgCO;, СаСО» MgCO., СаСО.
25 38,8 1 1,84 1,77 0,139 0,122 0,102 0,026 0,023 0 1,27 1,25 0,109 0,096 0,092 0,021 0,020 0,019 0 0,0017 0,0030 0 0,034 0,037 0,087 0,082 (0,094) 0,0024 0,0026 0 0,029 0,026 0,063 0,062 0,031 0,070 18,70 17,81 1,39 1,22 1,02 0,257 0,225 0 12,73 12,49 1,09 0,959 0,914 0,209 0,200 q,i86 0 0,017 0,030 0 0,341 0,373 0,868 0,822 (0,943) 0,0237 0,0261 0 0,284 0,256 0,627 0,612 0,604 0,698 221,8 211,2 16,5 14,48 12,08 3,05 2,67 0 150,9 148,1 12,87 11,37 10,84 2,48 2,37 2,20 0 0,17 0,30 0 3,41 3,73 8,67 8,21 (9,42) 0,237 0,261 0 2,84 2,56 6,26 6,11 6,03 6,97 1,015 1,009 0,998 0,998 0,998 0,998 0,998 0,998 1,001 1,001 0,993 0,993 0,993 0,993 0,993 0,993 0,993 545 72 545 596 697 697 408 717 145 484 133 133 336 MgC03-3H20+£>0! MgCO3-3H,O+£>o2 Mgc63 MgCO3+r)ot Do1 Д- CaCO3 » » CaCO3 MgCO3-3H2O4-£>Oi Mgco3 Mgco3 + Do2 MgCO3 4- Doi Do24-CaCO3 Осд 4~ CaCO3 V » CaCO3
Авт.
Примечание. M. И. (+ 0.1°). Do, и Do»—доломиты состава: 1) 45,63';» MgCO , 52,63>[o
СаСО, и 1,32’,» FeCO,.; 2) 47,54',» MgCO3. 51,15',» СаСО» и 1,ЗР;о FeCO3.
СО2—MgCOg—СаСО3—Н2О
О. К. Ипатьева, ДАН СССР, 67, 479 (1949); Изв. СФХА АН СССР, 20, 259
(1950)
t, °C pco» anta Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o,o 0,001 Af/1000 г раствора индексы
MgCO3 CaCO3 Mg(HCO3;2 Ca(HCO.,'s Mg(HCO.,)3|ca;HCO,,)2
25 1 (0,1391) 0,0950 0,0277 0,0100 0 0 0,0250 0,0321 0,0811 (0,0899) (16,50) 11,26 3,28 1,18 0 0 2,50 3,21 8,10 (8,98) 103 81,83 12,72 0 0 18,17 87,28 100 Mgco3 MgCOs + MgCO3. • СаСО3 MgCO3.CaCO3 MgCO3-CaCO3 + +CaCO3 CaCO3
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05*). *— олою 100 суток при непрерывном перемешивании и
пропускании СО2. Анализ жидкой фазы: щелочность—.титрованием, Mg" и Са" —весовым методом.
”ализ твердой фазы: хим. и микр. Применялись: природный магнезит, шишимсклй доломит и
кальцит
— исландский шпат.
44 Зак. 964.
689
Li’, Na’, K’llCl'
LiCI—NaCl—KC1—H,O
О. К. Янатьева, ЖОХ, 17, выл. 6, 1040 (1947)
Жидкая фаза
вес. о|о Af/1000 4fH20 индексы
Твердая фаза
36,80
44,20
16,95
6,05
45,59
15,71
6,15
0,73
0,80
5,25
13,98
1,09
6,94
12,77
1,43
3,32
6,14
9,76
6,03
8,49
13,00
256,2
363,4
100,5
36,6
409,7
96,9
38,4
3,7
4,8
22,6
61,4
7,1
31,1
57,8
5,7
15,5
20,7
33,6
30,8
29,8
46,1
96,48
94,72
69,90
27,83
91,53
61,44
26,97
1,39
1,24
15,70
46,64
1,59
19,68
40,61
376,5
260,5
695,3
759,8
223,4
633,6
702,4
1,252
1,322
1,189
1,217
1,359
1,207
1,233
ЫСЬНгО;+№С1+КС1
”NaCl + KCl
ЫС1-Н2Ь+ NaCl+KCl
NaCl+KCl
» n
Авт.
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: на Na', К‘ и СГ; Li' —по разности. Анализ
твердой фазы: микр. В статье приводятся также данные по вязкости насыщенных растворов.
Na’|IF', Clz, SO4
NaF—NaCl—Na2SO4—H.,O
Н. W. Foote, J. F. Schairer, J. Am. Chem. Soc., 52, 4211 (1930)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o'o
NaF NaCl Na.,SO4
25 0,31 25,93 0,38 NaF + NaF • Na2SO4 4- NaCl
Следы 23,61 5,23 NaF-Na,SO4-^ NaCl
0,10 22,74 6,95 NaF • Na2SO4 + NaCl 4- Na.,SO4
Следы 19,29 9,72 NaF • Na2SO4 4~ Na2SO4
Следы 13,78 14,75 NaF • Na2SO4 4- Na2SO4 4- Na,SO4 • ЮН..О.
0,60 21,48 4,35 NaF • Na2SO4
Следы 18,41 4,47
0,77 14,35 4,60
0,69 6,98 7,71
35 0,24 26,10 0,36 NaF 4- NaF • Na,SO4 4- NaCl
0,14 24,81 3,22 NaF. Na.,SO44- NaCl
0,46 24,32 3,66
Следы 23,45 6,04 NaF • Na,SO4 4- NaCl 4- NajSO^.
Следы 22,31 6,89 NaF • Na. SO4 4-Na2SO4
0,35 19,47 8,73
0,62 13,60 14,13
Следы 8,09 21,39 » '> r •
Авт.
Продолжение
t, °с Жидкая фаза Тверда® фаза
вес. о'о
NaF NaCl I Na2SO,
35 0,43 0,49 0,80 1,27 1,80 Следы 0,20 0,61 Следы 0,19 0,24 0,13 0,75 0,23 22,36 21,05 16,14 10,71 5,42 23,34 23,36 21,64 18,38 18,57 14,59 8,55 7,26 ' 4,93 0,24 0,80 1,43 2,67 4,84 1,51 2,97 4,39 8,17 4,35 5,08 17,66 7,46 20,83 NaF + NaF • Na2SO4 » » » » » » ” NaF-Na’’S04 » t> x
Авт.
Примечание. M. И.
Na’|| Cl', SO.г НСОз
NaCl—Na2SO4—NaHCO3—H2O
C. 3. Макаров, В. В. Букина, М. Г. Валяшко, СТЭ, 7, 234 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'o Л4/Ю00 M H3O
NaCl Na2SO4 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHCO;i
0 25,30 1,22 0,66 107,04 2,13 1,95 NaCl + Na2SO4 • 10H2O 4- NaHCOg
20,15 1,16 1,02 80,04 1,90 2,84 Na2SO4- 10H,O 4- NaHCO3
4,94 1,78 4,10 17,07 2,53 9,86
25 24,43 3,23 1,11 105,70 5,86 3,34 NaCl 4- NaHCOg
22,85 6,62 1,25 108,90 12,01 3,87 NaCl 4- Na2SO4 4- NaHCO3
16,87 11,31 1,30 73,74 20,26 3,97 Na2SO44-NaHCO3
13,22 14,71 1,47 57,71 26,31 4,46 Na2SO4+'Na2SO4.10H2O4-NaHCO3
4,97 17,40 3,48 20,67 29,64 1,01 Na,SO4 • 10H2O 4- NaHCO3
35 24,41 3,H 1,32 105,72 5,52 3,98 ' NaCl 4-NaHCOg
22,53 6,12 1,30 99,12 11,03 3,98 NaCl 4- Na2SO4 4- NaHCO3
13,98 15,24 2,09 62,72 28,02 6,52 Na„SO4 4- NaHCO3
Aern.
NaCl—Na2SO4—NaHCO3—H,0
C. 3. Макаров, M. Г. Валяшко, ИОНХ АН СССР, 1931
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
NaCl Na2SO4 NaHCO3
—21,48 22,55 0,18 0,66 NaCl • 2Н2О + Na2SO4 • ЮН2О + NaHCO3 4- лёд
—5 24,20 0,73 0,85 NaCl • 2Н2О + Na2SO4 • ЮН2О + NaHCO, (ср. 2)
19,63 0,69 1,12 Na2SO4 • ЮН2О + NaHCO3 (ср. 2)
12,47 0,75 2,4 » » »
5,23 1,07 3,40 Na,SO4 • ЮН-0 + NaHCO3 + лёд (ср. 2)
—1,32 25,09 0,85 0,77 NaCl + NaCl • 2Н2О + Na2SO4 • ЮН2О + NaHCO3
15 23,99 3,23 0,94 NaCl + NaHCOg
22,84 5,49 1,04 NaCl + Na2SO4 • 10H2O 4- NaHCO3
14,31 5,38 2,17 Na2SO4- 10H,O + NaHCO3
7,48 6,89 3,91 » »
17,40 22,08 7,31 0,88 NaCl 4- Na_,SO4 4- Na2SO4 • 10H2O 4- NaHCO3
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). Анализ жидкой фазы: Clz и SO4—весовым методом,
HCO.j—титрованием 0,1 н. растзэром HCI с матилэзыл ораякгзым. Ачвлз тзердо! фазы: М. О.
и мл.ср.
NaCl—Na2S О4—NiHC Э3—Н2О
Г. с. Седельников, ЖПХ, 18, вып. 7—8, 432—133 (1945)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. oo г/100 г солей
NaCl NaaSO4 NaHCO, NaCl Na2SO4 H.O
30 22,70 6,53 1,32 74,3 21,4 227 1,243 NaCl 4- Na,SO4 4- NaHCO3
45 12,38 15,58 1,85 41,5 52,3 236 1,258 Na.,SO4+ NaHCO3
23,25 5,56 1,35 76,8 18,7 231 — NaCl 4- Na2SO4 4- NaHCO3
12,66 14,46 2,30 43,0 49,2 240 — Na2SO4 4- NaHCOg
60 23,69 4,80 1,53 78,9 16,0 233 — NaCl + Na.,SO4 4- NaHCO3
12,86 12,83 3,48 44,1 44,1 243 — Na.,SO4 4-NaHCO3
Авт.
Примечание. М. И.
NaCl—Na2SO4—NaHCO3—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Уо г/100 г Н8О AI/1030 M H2O
NaCl | Na2SO(|NaHCOa NaCl | Na.SO, NaHCO, NaCl Na2SO4 NaHCO,
J. E. Teeple, W. E. Burke, H. de Ropp, The industrial Development
- of Searles Lake Brines, стр. 158, 1929 [M. И. (±z 0,3°), -c — несколько суток]
20 21,8 7,5 1,2 19,4 9,2 1,5 18,4 8,9 1,4 31,4 27,8 25,8 10,8 13,2 12,5 1,7 2,1 2,0 96,8 85,6 79,4 13,7 16,7 15.8 3,6 NaCl+Na2SO4+ +NaHCO3 4,5 Na2SO4+Na2SO4 • • 10H2O+NaHCC? 4,3 Na,SO4- 10H2O+ J+NaHCO3
Азт. >
В. E. Грушвицкий, E. M. Флеринская, ВНИИГ, 1932 [М. И., т = 1 сутки]
0 25,3 1,22 0,66
25 22,3 6,77 1,00
13,22 14,71 1,47
Aiw.
NaC14-Na2SO4 •
• 10H2O+NaHCO,
NaCl+Na2SO4+
- +NaHCO3
Na2SO4+Na2SO4 •
• 10H2O+NaHCO3
Na iici7, so;, co;
и ’ 4 ’ 3
NaCl—Na2SO4—Na2CO3—H2O
A. F. Rogers, Am. J. Sci. (5), 11, № 66, 474 (1926)
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о Л1/10ЭЭ М Н2О индексы
NaCl Na2S04 Na2CO; 2NaCl| Na2SO4 Na2CO3 2NaCl Na2SO4 H2O
35 21,4 15,0 6,1 2,3 3,9 16,3 48,1 36,5 11,3 4,4 9,7 42,1 1 69,7 44,0 16,3 5,3 1450 1205 NaCl+Na2SO4+ + 2Na2SO4- Na2CO3 NaCl+2Na2SO4 • * Na2CO3+ +Na2CO3 • H2O
Аз::.
Примечание. Методика не списана.
NaCl — Na2SO4 — Na2CO3 — H20
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 66—72, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес, o;o г/100 г Н.,0 Л4/100Э М Н,0 индексы
б О со О о Z б Л Z О со Z О о W Z б о (Л W Z О о «1 03 £ б сЧ Z 03 О со 03 2 О £
20 19,3 '7-1 5,6 28,5 10,5 8,3 43,9 13,3 14,1 61,6 18,7 1400 NaCl -|- Na2SO4 -f- 2Na2SO4 • Na2COg
15,4 4,1 14,0 23,2 6,2 21,1 35,7 7,8 35,8 45,0 9,8 1260 NaCl + 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3• 10H2O
14,6 9,6 7,5 21,4 14,1 11,0 33,0 17,9 18,7 47,4 25,7 1440 Na2SO4 + Na2SO4 • 10H2O + 2Na2SO4 • Na2CO3
8,0 9,6 13,0 11,5 13,8 18,8 17,7 17,5 32,0 26,3 26,0 1490 Na2SO4 • 10H2O + 2Na2SO4 Na2CO3 + Na2CO3 • 10H2O
5,1 9,8 13,7 7,2 13,8 19,2 11,1 17,5 32,6 18,1 28,6 1630 Na2SO4- 10H2O 4-Na2CO3- 10H2O
11,7 7,6 13,3 17,3 11,2 19,7 26,7 14,2 33,5 35,9 19,1 1340 2Na2SO4- Na2CO3 + Na2CO3- 10H2O
35 21,3 6,1 3,2 30,7 8,8 4,6 47,2 11,2 7,8 71,3 16,9 1510 NaCl 4- Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3
15,5 1,8 16,1 23,2 2,7 24,2 35,7 3,4 41,1 44,5 4,2 1250 NaCl + 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • H2O
50 22,9 5,4 2,0 32,9 7,7 2,9 50,7 9,7 4,9 77,6 14,9 1530 NaCl + Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3
17,8 1,3 13,6 26,4 2,0 20,2 40,6 2,6 34,4 52,3 3,4 1290 N aCl + 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • H2O
75 24,5 4,7 1,05 35,2 6,7 1,5 54,2 8,5 2,6 83,0 13,0 1530 NaCl 4- Na2SO4 4- 2Na2SO4 • Na2CO3
20,4 0,95 11,3 20,3 1,4 16,6 46,7 1,8 28,1 61,0 2,3 1310 NaCl 4- 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • H2O
100 25,6 4,6 0,83 37,2 6,7 1,2 57,2 8,4 2,0 84,6 12,4 1480 NaCl 4- Na2SO4 4- 2Na2SO4 • Na2CO3
22,2 0,60 10,0 33,1 0,9 14,9 Ав 51,0 т. 1,2 25,3 65,8 1,5 1290 NaCl 4- 2Na2SO4 • Na2CO3 4- Na2CO3 H2O
Примечание. M. И. (± 0,3°). несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp.
C. 3. Макаров, СТЭ, 7, 231 (1931) NaCl—Na,SO4—Na.,CO3—H2O
Жидкая фаза
t, °C вес. o'o M/1000 M Н2О индексы Твердая фаза
NaCl , Na2SO4 N a2C О,, 2NaCl Na2SO4 Na^COs 2NaCl | Na2SO4 H2O -
0 24,50 1,53 0,70 51,51 2,65 1,62 92,34 4,75 1793 NaCl+Na2SO4 • 10H2O
23 04 1,28 3,04 48,87 2,23 7,28 83,71 3,82 1713 V »
23,03 1Д8 3,79 49,43 2,44 8,97 81,25 4,01 1644 NaCl+Na2SO4 • 10H2O+
+Na2CO3- 10H2O
23,87 0,27 3,04 50,51 0,47 7,10 86,97 0,81 1722 NaCl+Na2CO3- 10H2O
23,73 0,63 3 31 50 48 1,10 7,78 85,04 1,85 1685 » Я
20^01 1,62 3^25 41,06 2,78 7,35 80,21 5,43 1954 Na2Su4 • 10H2o+ -J-NsoCO;]' 10H2O
13,32 1,27 3,05 ‘ 24,92 1,96 6,36 74,97 5,90 3008 To же
4,54 1,48 4,32 7j8O 2,09 8,19 43,14 1,16 5531 w v
4,47 18,40 1,76 4,27 7 70 2,49 8,11 42,08 1,36 5465
15 6,18 7,60 41,81 11,55 19,04 57,75 15,95 1381 NaCl4-Na2SO4- 10H,O
18 32 6,09 5,48 7,57 40 27 11,01 13,28 62,38 17,05 1549 )) V
18^54 6,30 42',27 11,82 19,04 57,80 16,16 1367 NaCl+Na2SO4- 10H2O+
+2Na2SO4 • Na2CO3
18,15 5,93 8,62 41,56 11,17 21,77 55,79 14,99 1342 NaCl+2Na2SO4-Na2CO3
18 14 6,02 8'59 41 63 11,37 21,74 55,70 15,21 1338 » p
17’75 Д51 9,72 40*81 10,43 24,65 53,78 13,74 1318 NaCl+2Na2SO4 • Na2CO3+ +Na2CO3- 10H2O
17,97 4,64 9,49 40,78 8,67 23,75 55,71 11,84 1366 NaCl+NaaCO3- 10H2O
17 52 5 42 9,77 9,52 31,87 10,21 24,68 47,74 15,29 1498 » »
17,00 6,70 39,05 12,67 24,12 51,49 16,71 1319 Na2SO4 * 10H2u+ +2Na2SO4 • Na2CO3
16 45 6 46 9 80 37,67 | 38,39 12,17 24,75 50,50 16,32 1341 To же
16*67 6Д4 | 9’ 87 12,39 25,07 50,61 16,33 1318 Na2SO4 • 10H20-i-2Na2S04 • • Na2CO3+Na2CO3- 10H2O
695 A ЗП7.
Na'IlCl; SO4", с°з" NaCI-Na,SO4-Na2CO3-H.O I Na'|| СГ, SO4", CO3" NaCl-Na8SO4-Na,COs-HsO
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. у0 ЛТ/1000 M Н2О индексы
NaCl Na2SO4 Na_,CO3 2NaCl Na2SO4 Na2CO3 2NaCl Na2SO4 н2о
1.5 11,16 5,93 9,76 4,57 23,51 10,28 22,67 41,64 18,21 1771 Na,SO4 • ЮН..О+ +Na2CO3- 10Н2О
25 20,31 6,71 45,75 12,16 11,35 66,06 17,56 1444 NaCl+Na,SO4
16,54 9,94 5,10 37,25 18,42 12,68 54,50 26,95 1463
20,32 6,56 4,80 8,26 45,83 12,18 11,94 65,52 17,41 1430 NaCl+Na,SO4+ +2Na,SO4 • Na,CO3 NaCl+2Na,SO4 . Na2CO3
18,07 6,08 41,20 11,41 20,77 56,15 15,55 1363
17,78 6,19 8,75 40,72 11,67 22,10 56,67 15,67 1342
16,15 2,94 14,22 37,32 5,59 36,24 47,15 7,06 1263
15,45 2,82 14,88 35,61 5,35 37,83 45,20 6,79 1269
15,63 2,89 15,42 36,46 5,55 39,67 44,64 6,80 1224 NaCl+2Na2SO4 • Na2CO3+
14,67 4Na2CO3-7H2O
7,12 11,19 16,37 21,17 37,20 21,90 28,33 1338 Na<j;SO44-2Na2SO4 •
12,35 13,83 5,62 27,91 25,71 14,01 41,27 38,02 1479 Na^SO4+Na2SO4 • 10H2O+
4,82 +2Na2SO4 • Na2CO3
10,85 12,40 23,25 21,86 11,39 41,15 38,69 1770 Na,SO4 • 10H2O+ +2Na2SO4 • Na2CO3
7,07
10,53 13,96 23,71 25т87 17,56 35,31 38,53 1489 ' To же
4,74 15,40 13,63 11,03 29,50 34,98 14,61 39,07 1324 Na,SO4 • 10H2O+2Na2SO4 •
13,78 • Na2CO34-Na2CO3- IOH.,0
3,93 16,31 9,19 31,40 35,55 12,07 41,24 1313 Na2SO4 • ЮН9О+ “ +Na2CO3.10H2O
1,90 16,75 16,45 4,45 32,23 42,43 5,63 40,74 1264 To же
8,53 7,20 16,32 19,35' 13,44 40,82 26,29 18,26 1359 2Na2SO4 • Na2CO3+ +Na.,CO3- 10H2O
6,00 13,17 14,22 13,88 25,07 . 36,28 18,45 33,32 1329 To же
10,54 4,63 18,22 24,38 8,81 46,49 30,60 11,05 1255 2Na2SO4 • Na2CO3+Na,CO.j •
• 10H,0+Na,C03-7H20
Авт.
NaCl—Na2SO4—Na2CO3— H,0
3. Макаров, В, II. Блидин, Изв. АН СССР, сер. хим., № 4, 879—880 и 884 (1938)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,© ЛГ/1000 м нао индексы
о сЗ Z О °? сЗ Z О' о Z б сз Z О & сЗ Z О о <33 Z б сЗ Z О Q0 сЗ Z О £
—21,8 22,20 0,18 1,14 44,58 0,298 2,53 94,04 0,63 2109 NaCl • 2Н2О + Na2SO4 • ЮН2О + Na2CO3 • ЮН20 + лёд
—1,8 22,32 0,87 2,36 46,16 1,48 5,38 87,06 2,79 1886 NaCl • 2Н2О + NaCl + Na2SO4 • ЮН2О + Na,CO3 • ЮН.2О
0 23,47 1,13 3,16 50,05 1,98 7,43 84,17 3,33 1682 NaCl + Na2SO4- ЮН20 + Na2CO3 • 10Н2О
10 19,94 3,42 6,64 43,86 6,20 16,11 66,28 9,37 1511 » >> V
14,4 17,28 5,61 9,47 39,34 10,51 23,76 53,44 14,28 1359 NaCl + Na,SO4 • ЮН,0 + 2Na,SO4 • Na2CO3+ Na2CO3- 10H2O
15 17,16 6,71 10,32 40,14 12,92 26,63 50,37 16,21 1255 Na2SO4 • 10H2O-p 2Na2SO4 • Na2CO3+Na2CO3- 10H2O
17,4 18,95 7,01 5,72 42,71 13,02 14,22 61,06 18,61 1430 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + 2Na2SO4 • Na2CO3
18,87 6,82 7,20 41,55 12,76 18,06 57,41 17,63 1382 » V V '
18,6 19,61 7,04 4,98 44,16 13,04 12,36 63,48 18,75 1438 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + Na2SO4 4- 2Na2SO4 • Na2CO3 Na2SO4 • 10H2O + 2Na2SO4 • Na2CO3+ Na2CO8- 10H2d
9,54 8,7 12,09 21,08 15,82 29,47 31,76 23,84 1507
20,4 17,59 2,93 14,41 41,63 5,70 37,64 48,99 6,71 1177 NaCl + 2Na2SO4 • Na2CO3 4- Na2CO3 • 10H2O 4- Na2CO3 • 7H2O
20,6 17,05 3,57 16,31 41,63 7,17 43,92 44,90 7,73 1079 » » V n
21,8 10,21 5,24 16,2 23,00 9,71 40,25 31,52 13,31 1371 2Na,SO4 • Na,CO3 4- Na2CO3 • 10H»O 4- Na,CO3 • 7H2O Na2SO4 • 10H2O 4- 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • 10H.2O
22,4 4,49 12,48 15,61 10,26 23,44 39,32 14,05 32,10 1370
22,6 12,30 11,89 6,12 27,18 21,62 14,91 42,66 33,94 1570 ^^2804 -f- ‘2Na2SO4 •
23,4 15,00 2,47 16,27 34,86 4,72 41,70 42,89 5,81 1230 NaCl 4- 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • 7H2O + Na2CO3 • H2O
Авт.
сл Примечание. М. И. (+ ОД”) с применением политермического и термического методов. т = 10 —12 суток. В работе списываются физические
свойства беркеита (^Na^SOj-NaaGO^.
Na’licr, SO/', СО/ NaCl—Na2SO4—Na2CO —Н2О Na’Ц Cl', SO/', СО/ NaCl—Na2SO4—Na2CO,—H2O
N&C1—Na2SO4—Na2CO3—H,0
СО 00 С. 3. институ Макаров, В. П. Блидин, Изв. АН СССР, сер. хим., № 4, 885 (1938); Изв. Новочеркасского индустриального та. 6, сер. хим., 77—78 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о ЛГ/1000 м н2о индексы d вес. “(о формулы
NaCl Na2SO4 Na,COa 2N3C1 Na2SO4 Na2CO3 2NaCl Na2SO4j Н2О Na2SO4 | Na2CO3
15 23 45—50 75 100 Пр 17,1 13,2 2 6,7 5,43 22,95 24,94 10,3 13,04 8,5 4,43 40,0 29,8 4,5 5—50° н 12,9 10,08 42,46 46,09 превалс* 26,5 32,43 21,1 10,97 в тече. 50,3 41,2 7,3 ше 2 не/1 16,2 13,94 66,85 74,88 ель; nN 1260 1384 1574 1625 a2SO4-N 2,5008 2,5068 2,6256 2,6028 2,6356 57,6 66,58 72,63 69,6 86,8 42,2 32,6 27,22 29,6 13,1 п Na2SO4'Na!!COJ 2Na3SO4" NaaCO3 п Na2SO4*Na2CO3 гга (2NaaSO4’NaaCOa).
имена Авт. н и е. Гас твср при z Авт.. а2СО3—твердый раствор берке.
NaCl—NaaSO4—NaaCO3—HaO
Г. С. Седельников, ЖПХ, 17, вып. 6, 338 (1944)
Жидкая фаза
f, °C вес. о-о г/100 г солей 2И/10Э0 М Н2О индексы d100 Твердая фаза
NaCl Na2SO4 Na3CO;j NaCl Na3SO4 Н2О 2NaCl Na2SO4|Na2CO, 2NaCl Na2SO4 Н2О
100 25,53 4,48 0,73 83,0 14,6 225 56,80 8,20 1,79 85,05 12,3 1497 1,2772 NaCl+Na2SO4+ +nNa2SOt- Na2CO3
25,53 22,36 21,95 2,85 1,29 1,21 2,22 8,87 9,91 83,6 68,8 66,3 9,3 4,0 3,7 227 208 202 56,69 51,06 50,54 5,21 2,42 2,29 5,44 22,34 25,16 84,2 67,35 64,8 7,75 3,2 2,95 1485 1319 1282 1,2779 1,3101 1,3212 NaCl+n Na2SO4-Na2CO3 NaCl+n Na2S0’4- Na2CO31 + +Na2CO,H2O
12,64 18,38 12,35 1,55 1,86 12,17 47,4 57,4 45.7 4,8 273 211 26,63 41,72 21,41 2,90 4,32 30,46 50,85 55,55 40,9 3,85 1910 1332 1,2790 1,3233 Na2SO4+« Na2SO4-Na2CO3 n Na2SO4- NaaCO3+ -f- Na2CO3*H2O
12,91 3,34 2,52 4,09 16,66 25,04 40,3 10,2 7,8 12,6 212 208 29,30 7,62 4,70 7,68 41,69 63,02 38,7 9,75 6,2 0,8 1321 1277 1,3345 1,3776 To же
Авт.
Авт.
П p н м e ч а и и е. М. И. (±0,2°). Длительное перемешивание. Авали твердой фазы: М. О;
2
м
о
о
о
“I
а
“о
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фг-ia
вес. °!о г/ЮЭ г Н2О
NaCl - Na2SOt NaOH NaCl Na.SO, NaOH
250 П,9 15,5 2,2 16,9 22,0 3,1 Na2SO4
7,8 18,3 2,2 10,9 25,5 3,1
3,8 22,5 2,1 5,3 31,4 3,0
2,0 25,4 2,3 2,8 36,1 3,2
0 28,2 2,1 0,0 40,5 3,0
17,3 11,9 3,9 25,9 17,8 5,9
11,7 14,6 4,2 16,9 . 21,0 6,0
7,8 17,4 4,2 11,0 24,6 6,0
3,8 22,5 4,1 5,4 32,3 5,9
2,0 23,4 4,3 2,8 33,2 6,1
17,1 11,9 7,7 27,0 18,7 12,1
11,6 14,4 8,1 17,5 21,8 12,2 1 »
7,8 16,5 8,2 11,5 24,5 12,1
3,9 19,4 8,3 5,7 28,3 12,1
2,0 21,4 8,4 2,9 31,4 12,3 >>
14,4 11,8 14,4 24,3 19,8 24,3
14,4 11,9 14,5 24,2 20,0 24,4
14,4 11,7 14,6 24,3 19,8 24,6
7,5 14,8 15,6 12,1 23,8 . 25,2
4,5 16,4 15,5 7,0 25,7 24,3
300 19,3 13,4 3,4 30,2 20,9 5,3 ..
14,4 14,0 3,5 21,2 20,6 5,2
9,6 15,3 3,7 13,5 21,5 5,2
4,9 18,1 3,8 6,7 24,7 5,2
2,4 19,4 3,9 3,3 26,2 5,3
18,2 14,8 7,3 30,6 24,9 12,2
9,1 17,8 8,2 14,1 27,5 12,6
4,8 19,9 8,4 7,2 29,8 12,6
2,4 21,8 8,5 3,6 32,4 12,6 »
14,8 16,6 13,5 26,9 30,2 24,5 »
12,4 17,0 13,9 21,8 29,9 24,5
9,9 18,4 14,1 17,2 32,0 24,5
4,4 20,4 14,8 7,2 33,7 24,5 >>
2,1 21,6 15,0 3,5 35,3 24,5
350 16,5 14,8 3,2 25,2 22,6 4,9
16,1 14,8 3,2 24,4 22,5 4,9
12,4 14,1 3,4 17,7 20,1 4,8
Н,7 . 13,4 3,5 16,4 18,8 4,9 т>
6,0 11,6 3,6 7,6 14,7 4,6
3,3 10,7 4,1 4,0 13,0 5,0
16,6 19,1 6,6 28,8 33,2 11,5
12,8 19,6 7,0 21,2 32,3 11,6
10,8 19,9 7,4 17,5 32,1 12,0
4,0 20,5 7,9 5,9 30,4 Н,7
2,9 21,0 8,0 4,2 30,9 11,8
2,5 21,3 8,2 3,6 31,2 12,0
0,8 21,3 8,2 1,2 30,6 11,8
Авт.
Продолжение
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 3 о г,'ЮЭ г Н4О
NaCl Na2SO4 NaOH NaCl NagS О* NaOH
350 11,8 24,0 12,4 22,8 46,2 23,9 Na2SO4
10,9 24,6 12,4 21,0 47,3 23,8
10,0 24,9 12,8 19,0 47,5 24,4
7,3 • 25,9 13,3 13,6 48,3 24,9
6,8 26,1 13,1 12,5 48,4 24,2
3,8 28,2 13,3 6,9 51,5 24,4 ..
3,4 28,0 13,5 6,2 50,9 24,5
1,9 28,9 13,6 3,5 52,0 24,4 н
1,7 29,4 13,5 3,1 53,0 24,4
1,7 29,4 13,5 3,1 53,1 24,4
0,8 30,0 13,9 1,4 54,2 Авт. 25,1
Примечание. M. И, (±2°). т= 12—48 час.
NaCl—Na,S 04—NaO Н—Н20
С. 3. Макаров, Л. С. Иткина, Изв. ОХН АН СССР, № 5, 285—291 (1944)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о’о
NaCl Na2SO4 NaOH
25 0,95 0,03 48,2 NaCl
0,76 0,08 48,2 Na,SO4
0,16 0,29 48,2
0,04 0,41 47,7
0 0,45 47,7
50 1,18 0,09 48,2 NaC’+Na,SO4
0,96 0,13 48,1 Na.,SO4
0,26 0,31 48,1
0,09 0,35 48,1 J)
0 0,46 48,1
100 3,14 0,42 46,1 NaCl+Na,SO4
1,45 0,55 49,5 Na2SO4
0,48 0,61 50,8
0,29 0,83 49,5
0 1,16 49,1
Авп.
I
, Примечание. М. И. (± 0,1°). т—от 2 (при 100°) до 4 (при 25°) суток. Анализ жидкой
4>азы: весовой. Анализ твердой фазы: М. О.
Ср Дополнительные данные см, в работах Л. С. Иткиной и В. Ф. Кохов.й [Изв. СФХА АН
'-ЬСР, 23. 286(1955)! при 25° и Л. С. Иткиной [ЖНХ. 26, вып. 5. 498 (1953)] при 100°.
701
«ЫИ:.,...
NaCl—Na2SO4—NaOH—H2O
Л. С. Иткина, ЖПХ, 22, вып. 3, 279—281 (1949)
Жидкая фаза
t, °C вес. °!о
NaCl Na2SO, NaOH
18,74 0 8,58
17,30 3,15 9,49
11,22 6,43 9,38
6,95 9,40 9,63
3,75 12,40 9,32
0 15,98 8,73
11,90 0 17,83
11,73 1,75 17,45
7,02 2,87 17,99
2,96 4,41 18,41
0 5,9-5 18,65
3.83 0 32,61
3,85 0,46 33,50
1,32 0,53 34,98 •
0,69 0,56 34,22
0 0,55 34,34
Авт.
Твердая фаза
NaCl
NaCl + Na2SO4
Na2SO4
NaCl
NaCl 4-Na2SO4
Na.,SO,
NaCl
NaCl + Na.,SO.
Na2SO4
Примечание. M. И. (±0,1°). Анализ жидкой фазы: Cl и SO^—весовым методом,
ОН7— титрованием. Анализ твердой фазы; М. О. и микр. Растворение солей проводилось в 10, 20
и 35» о растворах NaOH.
Na’|]Ci', SOL В4О"
NaCl—Na2SO4—Na2B4O;— H2O
Van’t Hoff, Blasdale, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 1088 и 1090 (1905); Zur .
Bild, ozean. Salzablag., т. 2, стр. 48, 1909
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 44/1000 M H..O
NaCl Na2SO„ Na2B4O7 2NaCl Na.SO, | Na2B,O,
25 22,50 6,88 0,83 49,7 12,5 1,07 NaCH-Na.,SO,+ +NajB,O1-ЮН.2О
83 22,2 4,55 7,45 52 8,8 Aem.^ 10,1 NaC"i+Na2SO4+ -l-Na2B4O7‘5HaO
Примечание. Методика не описана.
NaCl—Na2SO4—Na2B4O7— H2O
В. Е Грушвицкий, Е. М. Флеринская, ВН1414Г, 1932
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. '> п e/100 г солей
NaCl Na,SO4| Na2B.O, NaCl Na2SO4| Na.B.O,
0 25,6 1,23 0,25 94,54 4,54 0,92 NaCi+Na2SO4- 10H2O+
+Na„B4O,-10H.O
25 25,01 1,88 0,88 90,05 6,78 3,17 NaCl-f-Na2B4Or10H3O
22.52 5,32 0,91 78,23 18,60 3,17
21,75 6,73 1,12 0,88 73,50 22.72 3,78 ”NaCl+Na2SO4+
22,20 7,10 73,8 23,3 2,8
+Na2B4O,-10H2O (cp. 4)
19,46 9,04 1.00 66.00 30,60 3,40 N a2S O.+Na.,B<OJ- 10H2O
12,96 16.10 0,94 43,20 53,67 3,13 Na.,SO4+Na2SO4-10H2O+ +Na2B.O,-10H2O (cp. 2)
3,47 19,36 1,14 14,50 89,75 4.75 Na2S04-10H20+NasB407-10H20
Asm.
Примечание. М. И. т = 1 сутки.
Продолжение 2 а»
Жидка." фаза ‘лэ II
г. °с вес. ° 0 М/1000 м нао индексы Твердая фаза я о
NaCl NaECO:i Na,CO:( Na ’I NaHCO: Na,CO., NaCl NaHCO.-, нао о
О
20 17,54 0,61 13,40 78,98 1,91 33,27 69,18 1,67 876 NaCl 4- Тр + Na.,CO3 • ЮН30
13,97 1,07 12,58 59,49 3,17 29,54 64,52 3,44 .1085 Тр 4-Na2CO3- ЮН20
7,90 2,60 13,40 32,00 7,33 29,93 46,20 10,58 1444 » »
13,43 2,83 6,99 53,93 7,91 15,48 69,75 10,23 1293 NaHCO3 + Тр
7,64 2,86 11,52 30,20 7,87 25,11 47,80 12,46 1583 п »
6,03 3,09 12,70 23,77 8,48 27,61 39,71 14,17 1671 »» »
3,87 3,51 14,60 15,29 9,65 31,81 26,94 17,01 1762 » я
2,22 3,40 16,17 8,75 9,32 35,14 16,44 17,52 1879 NaHCO3 + Тр + Na2CO3 • ЮН-,0
25 23,97 1,38 2,55 102,5 4,10 6,01 91,02 3,64 888 NaCl-J- NaHCO3+ Тр
15,04 1,95 6,65 60,71 5,48 14,80 74,96 6,77 1235 NaHCO3+ Тр
7,57 2,90 11,35 29,84 7,95 24,67 47,77 12,73 1601
21,35 0,53 7,28 92,89 1,60 17,47 82,97 1,43 893 NaCl 4- Тр
17,72 0,61 13,28 79,86 1,91 33,00 69,58 1,66 871
15,28 0,34 17,28 70,19 1,09 43,77 61,01 0,95 859 NaCl + Тр 4- Na2CO3 • 7Н2О
12,84 0,53 18,36 57,97 1,66 45,71 55,03 1,58 949 Тр + Na2CO3 • 7Н2О 2
11,38 0,80 18,99 50,95 2,49 46,89 50,79 2,48 997 Тр Na2CO3 • 7Н2О 4- Na2CO3- ЮН20 D
11,09 0,76 18,99 49,42 2,36 46,67 50,20 2,40 1016 Тр 4- Na2CO3 • ЮН20 1 2
5,01 1,34 19,84 20,92 3,89 45,69 29,67 5,52 1419 с» Я
30 24,01 1,68 25,3 103,1 5,02 5,99 90,35 4,40 876 NaC14-NaHCO3+ Тр О о
14,96 2,25 6,70 60,60 6,34 14,97 73,98 7,74 1221 NaHCO34- Тр
7,70 3,32 11,21 30,52 9,15 24,50 47,56 14,23 1558 Й»
21,30 0,96 7,33 93,24 2,92 17,69 81,90 2,56 878 NaCl 4- Тр D О
17,69 0,99 13,20 80,04 3,12 32,94 68,94 2,69 861 1
14,88 0,53 17,79 68,65 1,70 45,27 59,38 1,47 865 NaCl 4- Тр + Na.,CO3 • Н2О о
9,88 0,61 22,63 45,53 1,96 57,51 43,33 1,87 952 Тр + Na2CO3 • Н2О 4 Na2CO3 • 7Н,0
3,65 0,99 26,61 16,36 3,09 65,78 19,20 3,63 1 1173 Тр + Na2CO3- 7Н2О 4- Na2CO3- ЮН20
35 23,84 1,05 3,13 102,1 3,13 7,39 90,66 2,78 888 NaCl + NaHCO3 4- Тр (ср. 2) 2
16,97 2,10 5,52 69,36 5,97 12,44 79,02 6,80 1139 NaHCO3+ Тр -—
14,85 2,56 6,72 60,33 7,24 15,05 73,02 8,76 1210 Q
£а Я 7,61 3,59 11,57 30,36 9,97 25,45 46,15 15,15 1520 Я
$ 21,41 0,61 7,42 93,52 1,85 17,87 82,59 1,63 883 NaCl 4- Тр О О
17,85 0,57 13,23 80,49 1,79 32,90 69,88 1,55 838
15,52 0,61 17,04 71,58 1,93 43,34 61,24 1,68 856 NaCl 4- Тр 4- Na2CO3 • Н.,0 о о
12,08 0,11 18,46 53,69 0,34 45,24 54,08 0,34 1007 Тр + Na2CO3 Н2О 4
8,30 0,12 21,96 36,74 0,37 53,61 40,50 0,41 1102
1,97 0,57 30,27 9,04 1,82 76,57 10,34 2,08 1144 Тр 4- Na ,СО3 • Н2О + Na,CO3 • 7Н2О
45 23,91 1,99 3,04 103,7 6,01 7,27 88,65 5,14 855 NaCl 4- NaHCO3 + Тр
14,70 2,52 6,94 59,74 7,13 15,55 72,48 8,65 1213 NaHCO3 + Тр
8,91 3,29 10,75 35,64 9,16 23,72 52,01 13,37 1459
5,38 5,08 12,44 21,51 14,13 27,42 34,11 22,41 1585
23,43 1,11 4,29 101,5 3,34 10,25 88,19 2,90 869 NaCl + Тр
22,35 0,76 6,29 97,57 2,31 15,14 84,83 2,01 869
21,98 0,50 6,84 95,85 1,52 16,45 84,21 1,34 879
20,62 0,15 9,25 90,82 0,46 22,47 79,84 0,40 879 Я V
17,40 0,61 14,34 79,27 1,93 36,03 67,62 1,65 853 NaCl + Тр 4- Na2CO3 • Н .0
12,62 0,50 18,97 57,28 1,58 47,48 53,86 1,49 940 Тр + Na2CO3 • Н2О
7,84 1,03 23,35 35,65 3,26 58,-55 35,58 3,35 1026 я »
60 24,12 2,20 3,28 105,6 6,70 7,92 87,84 5,57 832 NaCl 4- NaHCO34- Тр (ср. 2)
11,34 4,16 8,99 46,29 11,81 20,24 59,09 15,08 1276 NaliCO3+ Тр 2
3,73 6,11 14,00 15,09 17,20 31,24 23,75 27,07 1574
20,05 0,73 10,75 90,31 2,29 ‘ 25,69 75,71 1,92 838 NaCl + Тр 1 2
19,13 0,53 12,39 86,77 1,67 30,99 72,65 1,40 837 NaCl 4- Тр 4- Na2CO3 • Н,О
11,94 0,80 18,87 53,81 2,51 45,90 52,13 2,43 969 Тр 4- Na2CO3 • Н2О О
4,73 1,57 25,59 21,40 4,94 G3,85 23,73 5,48 1109 ’> » 1_2
Авт. Г) О
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: М. 0. 1 я
О гл Тр — трена (NaHC0b«Na.jC0v‘2 12О). о
Примечание. М. И. (± 0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp.
Тр —трона (NaHCOg-Nag-COrStbO).
NaCl — NaHCO3 — Na2CO3 — H2O
C. 3. Макаров, Г. С. Седельников, Изв. ОХН АН СССР, № 6, 845—853 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/100 г солей
NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaCl Na2CO3 н2о
21,1 16,86 0,16 15,05 52,6 46,9 212 NaCl 4* Тр + Na2CO3 • ЮН2О+ H-Na2CO3-7H2O
28,2 14,71 0,21 18,81 43,6 55,8 197 NaCl + Тр + Na2CO3 • 7Н2О + 4~ Na2CO3 • Н2О
30 24,05 1,02 3,17 85,2 11,2 254 NaCl 4- Тр + NaHCO3
15,36 0,15 17,74 46,2 53,3 201 NaCl + Тр 4- Na2CO3- H2O
45 24,13 1,32 3,18 84,3 И,1 249 NaCl 4- Тр 4- NaHCO3
17,52 0,29 14,94 53,5 45,6 205 NaCl 4- Tp 4- Na2CO3 • H2O
60 24,06 1,82 3,40 82,2 11,6 241 NaCl 4- Tp 4- NaHCO3
19,31 0,42 12,64 59,6 39,1 209 NaCl Tp Na2COg • H2O
Авт.
Примечание. М. И. с применением термического анализа.
Тр — трона (NaHCOa’NaaCO3«2H2O).
NaCl — NaHCO3 — Na2CO3 — H2O
Г. С. Седельников, ЖПХ, 18, вып. 7—8, 432—433 (1945)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o г/100 г солей 4
NaCl N аНСОз Na2CO. NaCl Na2CO3 н2о
30 24,17 1,01 3,12 85,4 11,0 253 1,221 NaCl 4-NaHCO3 4- Тр
14,96 2,25 6,70. 62,6 28,0 318 — NaHCO34- Тр
7,70 3,32 11,21 34,7 50,4 350 — » V
25,36 0,15 17,74 46,2 53,35 201 1,318 NaCl Тр 4™ Na2CO3 • Н3О
Авт.
Примечание. М. И. Тр — трона (NaHCCVNa^Os-SHjO).
45*
NaCl — NaHCO3 — Na2CO3 — H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
NaCl—NaHCO3—Na2COs— H,0
Walker, Bray, Johnston, J. Am. Chem. Soc., 49, 1235 (1927)
Изучены гомогенные равновесия при различных температурах и давлениях
СО2.
R. Wegscheider, J. Mehl, Monatsh. f. Chemie, 49, 312—315 (1928);
Проведены ориентировочные опыты по совместной растворимости NaHCO3
и Na2CO3 в растворах NaCl (24 г на 100 г Н2О) при 30, 49,7 и 89,5°, Так как
соотношение между NaCl и Н2О менялось (при введении Na2CO3 • хН2О и обра-
зовании троны), пересчеты составов растворов на вес. °/о осуществить не
удалось.
Na'iici'.Hco', в4о;
NaCl—NaHCO.—Na2B4O7— Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 114 и
128, 1929
Л °C
Жидкая фаза
О
и
Е
сз
Твердая фаза
20
35
25,3 0,65
25,0 1,5
0,75
1,8
34,5
34,8
0,9 1,0
2,1 2,5
106,4
107,2
2,0 0,85
4,6 2,2
NaCl + NaHCOg+ Na2B4O7. ЮН2О
» » »
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,3°). т — несколько суток.
NaCl—NaHCO3—Na2B4O7— Н2О
В. Е. Грушвицкий, Е. М. Флеринская, ВНИИГ, 1932
t. °C Жидкая фаза Твердая фава
вес. »'о
NaCl NaHCO3 Na2B4O7
0 25 25,75 25,3 20,02 11,89 0,35 0,7 1,72 3,26 0,48 1,2 1,03 1,13 NaCl -|~ NaHCOg -|“ NagB^O? • 10Н2О ’ NaHCOe3 + Na2B4d7- 10Н2О V я
Авт.
Примечание. М. И. т=1 сутки.
Na II ci', co;, OH'
NaCl—Na2CO3—NaO H— H2O
F. A. Freeth, Phil. Trans. Roy. Soc. London, A, 223, 74 79 (1922)
t, °C NaCl Жидкая фаг вес. oio Na2CO3 _a NaOH , Твердая фаза
0 17,3 2,4 8,4 NaCl + Na2CO3 • ЮН20
12,7 2,4 14,3
11,2 2,8 16,0 NaCl 4- Na^COa • 10H2O -|- Na2C(J3 • 7H2O
4,2 2,9 20,5 Na2CO3 • 10H2O + Na2CO3 • 7H2O
8,5 . 2,9 19,9 NaCl + Na,CO3 • 7H2O + Na2CO3 • H2O
4,2 3,4 22,1 Na2CO3 • 7H2O + Na2CO3 • H2O
6,9 2,2 23,1 NaCl + Na2CO3 • H2O
6,5 1,9 24,0 » »
5,6 1,2 25,8 » »
4,3 0,6 29,2
15 19,4 9,2 1,5 NaCl + Na2CO3 • 10H2O
16,2 8,4 5,8 » ’>
14,9 8,7 7,2 NaCl + Na2CO3 • 10H2O + Na2CO3 • 7H2O
10,5 7,9 10,4 Na2CO3 • 10H2O + Na2CO3 • 7H2O
2,6 8,7 15,6 » ’’
12,7 7,5 10,6 NaCl + Na2CO3 • 7H2O
11,7 7,2 12,5 NaCl + Na2CO3- 7H2O + Na2CO3- H2O
9,6 8,2 13,6 Na2CO3 • 7H2O + Na2CO3 • H2O
3,1 7,9 17,7 » »
7,4 1,9 23,1 NaCl + Na2CO3 • H2O
0,9 0,2 46,2 » »
20 16,9 12,8 1,7 NaCl + Na2CO3 • 10H2O + Na2CO3 • 7H2O
6,9 11,6 9,5 Na2CO3 • 10H2O + Na2CO3 • 7H2O
1,5 11,8 12,8 » »
15,9 12,0 3,6 NaCl + Na2CO3- 7H2O
13,4 9,6 8,5
12,4 9,6 9,7 NaCl 4" Na2CO3 ♦ /Н2С) 4” Na^COg • H2O
/5 10,1 12,4 Na2CO3 • 7КО + Na2CO3 • H2O
1,9 10,6 15,5 » ’»
11,9 7,0 12,3 NaCl + Na2CO3 • H2O
6,6 1,2 25,1 w V
0,9 1,7 46,7 » »
25 8,6 18,1 1,7 Na2CO3 • 10H2O + Na2CO3 • 7H2O
3,3 18,3 6,3 » »
15,0 15,9 1,7 NaCl + Na3CO3 • 7H2O
14,1 13,5 4,4 NaCl + Na2CO3 • 7H2O + Na2CO3 • H2O
6,4 14,9 8,6 Na2CO3 • 7H2O + Na2CO3 • H2O
3,2 15,2 11,0
13,5 9,1 8,9 NaCl + Na2CO3 • H2O
9,9 3,1 18,5 » »
1,5 0,3 41,5 » »
1,3 0,3 44,0
1,1 0,5 45,7 NaCl+ Na2CO3 • H2O + Na2CO3
1,0 0,2 49.9 NaCl-j-Na2GO3
30 1,2 26,7 ' 2,2 Na2CO3 • 10H2O + Na,CO3 • 7H2O Na2CO3 • 7H2O 4- Na2CO3 • H2O
7,6 23,1 1,5
2,9 22,4 5,2
12,5 6,0 Лет. 12,4 NaCl + Na2CO3 • H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза вес. о/© Твердая фаза
NaCl Na2CO3 NaOH
30 3,0 0,2 34,6 NaCl + Na2CO3 • Н2О
1,5 0,2 41,8 NaCl -|- Na2CO3 • Н2О -|- Na2CO3
1,0 0,2 51,3 NaCl + Na2CO3
35 15,3 11,0 5,4 NaCl -f- Na2CO3- H2O
11,8 4,6 14,7 » »
7,0 1,4 24,9 » »
1,8 0,3 40,8 NaCl + Na2CO3 • H2O + N a.,CO3
1,2 1,0 49,0 NaCl + Na,CO3
45 16,0 9,2 6,1 NaCl 4- Na2CO3- H2O
10,8 2,9 18,1 l> »
3,8 0,4 33,4
2,7 о,з 37,2 NaC14-Na,CO3-H2O+Na3CO3
2,4 о,з 38,8 NaCl —|- NagCOj
2,1 0,2 40,9
1,3 0,5 54,1 » »
60 15,8 5,8 9,4 NaCl 4- Na2CO3 • H2O
и,з 2,6 18,1
8,4 1,7 22,3
4,3 0,5 33,2 NaCl 4- Na2CO3• H,O 4- Na.,CO3
1,7 0,2 Авт. 52,6 NaCl 4- Na2CO3
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: СИ—титрованием раствором A*NO:!, С03—гра-
виметрически (адсорбцией КОН), ОН'—титрованием раствором H3SO(. Анализ твердой фазы: М. О.
NaCl—Na2CO3—NaOH— Н20
С. 3. Макаров, Л. С. Иткина, Изв. ОХН АН СССР, № 5, 285—291 (1944)
A °c Жидкая фаза , Твердая фаза
вес. o’o вес. o;o формулы
NaCl NSgCO;; NaOH NaCl NazCO3
25 0,86 0,30 48,2 0,5 99,5 Na2CO3
0 0,35 48,2 — 100
50 1,36 0,45 48,2 49,0 51,0 NaCl 4- Na2CO3
0,84 0,50 48,2 1,9 98,5 Na2CO3
0,76 0,56 48,2 0,7 99,3
100 0 0,73 48,2 — 100
3,34 0,52 46,57 36,8 63,2 NaC14-Na2CO3
1,04 0,68 48,4 0,7 99,3 Na2CO3
0 0,75 48,5 100 V
Авт.
Примечание. М. И. ( + 0,1°). т=2—4 суток. Анализ жидкой фазы: весовой. Анализ твер'
Дой фазы: М. О.
711
712 Л. С. Иткина, ЖПХ, NaCl—Na2CO3—NaOH—Н2О 22, вып. 3, 279—281 (1949)
Жидкая фаза Жидкая фаза .
t, °C вес. о;о Твердая фаза /, °C вес. Твердая фаза
NaCl Na2CO. NaOH NaCl Na.CO. NaOH
£0 18,74 0 8,58 NaCl 50 4,47 5,82 18,47 Na,COg • H2O
14,96 7,06 9,24 NaCl + Na2CO3- H2O 1,70 6,76 18 64
7,74 11,31 9,27 Na2CO3. H2O 0 7,37 18 95
4,43 13,70 9,33 » 3,83 0 32’,61 NaCl
1,66 0 11,90 16,55 18,39 0? 9,06 8,84 17,83 V NaCl 3,83 1,46 1,17 0,40 0,58 0,63 33,26 34,05 34 02 NaCl + Na2CO3 Na2CO3
11,00 3,36 17,17 NaCl 4- Na2CO3- H2O 1,13 0,61 34 18 w
6,46 4,70 18,08 Na2CO3 * H^O 0 0,65 34,65
Авт. Авт.
V Анализ жилкой фазы: Cl'-весовым методом, СО,-вессвым и объемным методами, ОН'-титрованием Анализ твердой фазы. М. О. и микр. Растворение солей проводилось в 10, 20 и 35% раствсрах NaOH. По данным Иткиной (ЖПХ 26 вып S 4ОЯ; почт! ДЛ твор с твердой фазой NaCl + Na СО, + Na2CO3.HaO при 100’ содержит 16.89% NaCl, 4,93% Na2CO3а“ 07%NaOll. ’ ' ’ ( раС‘
Na’IICl', CO" BO'
NaCl—NaHCOg—NaBO2—H2O
J. E, Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines/стр. 112—113 и 128, 1929
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0,0 a/100 a H2O M/IOOO M H2O
NaCl Na2CO3 NaBOa NaCl NaaCO3 NaBO2 2NaCl Na2CO3 2NaBO2
20 35 15,5 15,2:; 4,3 13,3 14,9 16,4 9,4 4,5 16,8 25,2 23,2 6,9 21,6 22,8 26,2 15,3 6,8 26,9 38,8 35,8 10,7 36,7 38,7 44,6 20,8 9,3 36,6 NaCl + Na2COs 7H2O +NaCl • NaBO,. 2H2O NaCl + Na2CO3 • H2O + NaCl • NaBO2 2H2O NaCl-NaBO2-2H2O + Na2CO;i-H2O + NaBO2-4H2O
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,3’). т—несколько суток. Данные получены при участии W, Е. Burke и Н. de Repp.
Na’iicr, во;, в4о;
NaCl—NaBO2—Na2B4O7-H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 120 и 122, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o'o 2/100 2 H2O Af/1000 M H2O
NaCl NaBO2| Na2B.O, NaCl | NaBO2 Na2B,O7 NaCl NaBO2 Na-J^Of
20 26,2 0,4 0,4 35,8 0,5 0,5 110,4 1,4 0,4 NaCl + Na2B4O7 • ЮН2О
25,3 23,5 13,5 1,? 57 0,2 0,1 34’,7 33,2 19,3 2,3 8,0 0,3 0,2 107,0 102,4 6,2 21,8 0,25 0,15 NaCl 4- NaCl • NaBO2 • 2H26 + Na2B4O,. 10H2O
16,2 0,3 23,2 0,4 59,4 63,2 0,3 NaCl • NaBO2 • 2H2O + NaBO2 • 4H2O + -|- Na2B4O7 • 10H2O
35 23,1 8,6 5,6 21,7 1,4 33,1 12,9 8,0 2,0 102,0 22,0 1,75 NaCl 4- NaCl NaBO2 • 2H2O + Na2B4O7 • 10H2O
3,4 32,7 5,2 39,8 89,4 4,6 NaCl • NaBO2 2H2O + NaBO2 • 4HaO +
+ Na2B4O, • 10H2O
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,3°). т - несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp.
Na’и so", нсо;, co;
Na2SO4—NaHCOj—Na2CO3—H2O
J. E. Teeple, The Industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 156, 1929
Жидкая фаза
t, ’C вес. 2/100 2 HaO М/1000 M H2O Твердая фаза
Na2SO, NaHCO3 NasCO3 Na.SO, NaHCO3 Na2CO3 Na.SO, NaHCO3 NaaCO.,
20 12,0 10,6 6,1 3,5 2,8 3,6 7,5 14,9 15,6 15,5 14,7 8,1 4,5 3,9 4,8 9,7 20,6 20,8 19,6 18,6 10,3 9,7 8,6 10,3 16,5 35,0 35,4 Na2SO4 10H2O + NaHCOg Na2SO4 • IOH.,0 + NaHCO3+ Na2CO;} 10H2O NaHCOg 4- Na,CO3 • 10H2O
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,3°). т —несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp.
Na'fl СГ, CO/', ВО/_______________________NaCl—Na2CO3—NaBO2—H2O ? Na" (| SO," HCO3', CO/' Na,SO4-NaHCO3-Na2CO.,-H.,O
Примечание. Тр —трена (NaHCOa-Na2CO3-2H2O
Na2SO4—NaHC O3—Na.C O3—H2O
O. 3. Макаров, M. H. Якимов, ЖОХ, 3, вып, 8, 996 (1933)
Жидкая фаза
t, °C вес. % ЛГ/1000 М Н2О Твердая фаза
Na2SO. NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 NaHCO3 NajCOg
25 18,26 3,28 7,09 32,33 9,85 16,87 Na2SO4 • ЮН2О 4- + NaHCO3
17,05 2,54 11,08 31,16 9,90 27,18 Na2SO4 • ЮН2О + 4-NaHCO3+ Тр
16,21 1,36 17,62 31,70 3,17 46,27 Na2SO4- ЮН2О+ 7> + + Na2CO3 • ЮН2О
16,50 1,58 14,79 31,15 5,04 37,35 Na2SO4- 10H2O-f-7>
11,64 1,72 18,50 21,65 5,41 46,21 V V
8,50 . 1,84 19,48 15,35 5,62 47,16 V »
13,72 3,00 13,41 24,89 9,20 31,85 7> + NaHCO3
5,88 3,68 16,5 10,11 10,67 37,94 V V
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,05°). Тр—трона (NaHCOa’Na2CO3«2H2O).
Na2SO4—NaHCO3—Na2CO3—H2O
С. 3. Макаров, М. Н. Якимов, ЖОХ, 3, вып. 8, 997 (1933)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о NazSO, Na2CO3
Na3SO, NaHCO3 Na3COj
25 2,07 6,31 5,68 0,37 NaHCOg
3,29 5,45 8,72 0,38 w
5,97 4,31 15,25 0,39 »
4,91 7,21 3,45 1,4 »
6,26 6,23 4,75 1,3 V
11,01 4,21 7,88 1,4 »
6,20 6,02 2,45 2,5 9
14,09 4,37 5,00 2,8 •
5,40 6,50 1,19 4,5 n
15,58 4,28 2,55 6,1 10
Авт.
Примечание. Метод — изотермическое испарение (± 0,05°).
Na'||SO4, HCO3, B4O"
Na,S O4—Na HC O3—Na2B4O7—H2O
В. E. Грушвицкий, E. M. Флеринская, ВНИИГ, 1932
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
Bec. 0;0 г/100 г солей
О сл га z NaHCOs О да м га Z О ОО те Z NaHCO3 6 да га Z
0 2,63 5,28 0,36 31,8 63,85 4,35 Na2SO4 • ЮН.,О + NaHCO3 + + Na»B4O7 • ЮН.,О
25 20,97 3,20 1,30 82,4 12,5 5,1 Na2SO4 • fOH20 + NaHCO3
20,65 3,35 1,72 80,3 13,0 6,7 » »
20,94 2,88 2,46 79,6 и.о 9,4 » »
21,17 2,31 2,92 80,20 8,75 11,05 Na2SO4 • ЮН2О + NaHCO3+ + Na,B4O7- ЮН2О (ср. 3)
20,9 2,09 1,49 85,35 8,55 6,10 N a2SO4 • 10H2O + Na,B4O7.10H2O
21,47 1,93 2,29 83,58 7,50 8,42 » »
11,5 4,7 2,55 61,3 25,0 13,7 NaHCOs+ Na2B4O7- ЮН.0
5,1 6,51 2,72 35,7 45,5 18,8 »» »
' 3,6 7,47 2,3 Ав 27,0 55,7 17,3 » »
Примечание. M. И. т = 1 сутки. Растворы насыщались СО«.
Na jjSO4, СОз, ОН' *
Na,S О4—Na.C О3—Na ОН—Н2О
W. Schroeder, A. Berk, A. Gabriel, J. Am. Chem. Soc., 58, 848 (1936)
Жидкая фаза
вес. г/100 г H.,0
Na,,SO4 Na.CO. NaOH Na2SO4 | N'a2CO., | NaOH
150 20,90 0,66 5,61 28,7 0,9 7,7
20,91 1,16 5,57 28,9 1,6 7,7
18,97 1,62 5,61 25,7 2,2 7,6
13,82 3,89 5,95 18,1 5,1 7,8
9,43 7.И 6,18 12,2 9,2 8,0
6,74 10,57 6,13 8,8 13,8 8,0
3,28 18,22 5,61 4,5 25,0 7,7
1,70 18,91 5,54 2,3 25,6 7,5
11,98 0,80 14,17 16,4 1,1 19,4
8,72 1,50 14,59 И.6 2,0 19,4
7,35 2,05 14,85 9,7 2,7 19,6
3,24 6,86 14,48 4,3 9,1 19,2
2,00 9,76 14,28 2,7 13,2 19,3
1,12 10,04 14,43 1,5 13,5 19,4
Авт.
* График по совместной растворимости Na,CO3 и Na^SO* в растворах, содержащих 100 г/л
NaOH при 175, 250 и 300’, дает F. Straub [Univ! Illinois Bulling. Exp. Sta., № 216, 76 (1930)].
Продолжение
t, ’С Жидкая фаза
вес. “(о г/100 г Н2О
Na2SO4 Na2CO3 NaOH Na2SO4 Na2CO3 NaOH
250 23,66 0,35 5,56 33,6 0,5 7,9
22,72 0,92 5,59 32,1 1,3 7,9
22,50 1,14 5,39 31,7 1,6 7,6
20,51 1,38 5,65 28,3 1,9 7,8
18,46 1,77 5,91 25,0 2.4 8,0
17,61 1,94 5,82 23,6 2,6 7,8
14,15 2,77 6,15 18,4 3,6 8,0
11,45 4,00 6,12 14,6 5,1 7,8
10,76 4,48 6,21 13,7 5,7 7,9
9,16 6,19 6,34 11,7 7,9 8,1
6,66 9,75 6,19 8,6 12,6 8,0
7,17 9,71 6,09 9,3 12,6 7,9
6,11 11,54 5,96 8,0 15,1 7,8
5,14 12,12 6,06 6,7 15,8 7,9
4,89 12,46 6,19 6,4 16,3 8,1
2,31 11,57 6,31 2,9 14,5 7,9
19,84 0,40 . 13,18 29,8 0,6 19,8
19,40 0,87 12,63 28,9 1,3 18,8
17,22 1,29 13,41 25,3 1,9 19,7
13,56 1,50 13,56 19,0 2,1 19,0
11,59 2,17 13,77 16,0 3,0 19,0
9,32 2,79 14,46 12,7 3,8 19,7
5,67 6,33 14,42 7,7 8,6 19,6
4,91 8,45 14,38 6,8 11,7 19,9
4,25 9,23 14,42 5,9 12,8 20,0
2,22 8,81 14,95 3,0 11,9 20,2
350 13,64 0,24 6,38 17,1 0,3 8,0
12,82 0,56 6,49 16,0 0,7 8,1
9,88 0,99 6,83 12,0 1,2 8,3
7,40 1,68 6,81 8,8 2,0 8,1
5,54 3,36 7,21 6,6 4,0 8,6
3,24 4,18 7,33 3,8 4,9 8,6
2,41 4,38 7,30 2,8 5,1 8,5
1,31 4,26 7,40 1,5 4,9 8,5
27,58 0,42 12,45 46,3 0,7 20,9
26,27 0,67 12,53 43,4 1,1 20,7
22,15 1,65 12,91 35,0 2,6 20,4
18,23 3,06 13,61 28,0 4,7 20,9
14,04 5,31 13,50 20,9 7,9 20,1
10,21 8,73 13,90 15,2 13,0 20,7
8,33 9,15 13,70 12,1 13,3 19,9
5,10 9,56 14,52 7,2 13,5 20,5
3,36 9,20 14,39 4,6 12,6 19,7
Авт.
Примечание. M. И. (±2°). т=12—18 час. P-3—160 ama. Твердые фазы при таблицах
не указаны. Из них возможны: Na2SO4, Na2CO3, их твердые растворы, 2Na2SO4-Na2CO3 (беркеит)
и его твердые растворы с Na2SO4 и Na2CO3. Существование второй двойной соли сомнительно.
NaaSO4—Na,CO3—NaOH - HaO
S. J. Green, F. J. FrattaH, J. Am. Chem. Soc., 68, 1794 (1946)
g Na', К, NH4|’Cl
NaCl — KC1 — NH4C1 — H20
В. С. Ятлов, ЖХП, 7, № 11—12, 754 (1930); Труды УНИХИМ, вып. 2, 145 (1933)
Жидказ фазл
t, °C вес. »,0 e/100 a H ,o ?!л Af/1000 .VI H2O Твердая фаза
NaCl KCI NH4C1 NaCl KCI nh4ci NaCl KCI NH4C1 NaCl KCI NHjCl d
—10 19,43 3,78 8,00 28,24 5,49 11,63 232,6 45,2 95,7 87,04 13,27 39,17 1,197 NaCl + KCI + NH4C1
0 17,51 5,97 9,21 26,02 8,87 13,69 205,1 71,9 110,9 80,20 21,43 46,10 1,198
10 16,42 6,33 10,71 24,68 9,51 16,09 196,9 75,9 128,4 76,07 22,98 54,18 1,199
20 15,42 6,83 12,86 23,76 10,52 19.82 185,0 81,9 154,3 73,23 25,42 66,75 1,200
90 8,77 7,71 28,42 15,91 14,00 51,58 105,8 93,0 343,0 49,04 33,83 173,70 1,207 n n V
Ac n\ Авт.
Примечание. М. И. (±1°). т-.5--6 час. г,рп 10°. Анализ жидкой фазы: К' — в виде хлорплатината, NH^~ от:онкой NH3 из раствора,
СИ —по Фольгарду, Na’—по разности.
N..C1 — КС1 — NHpCl — Н .О
Е. И. Ахумов, М. П. Головков, ЖОХ, 6, вып. 4, 546 (1936)
t°c Жьлкал фаза n Твердая фаза
вес. о,o вес. °o ст - c< леи
NaCl KCI NH/'l NaCl KCI I NH.Cl
15 17,91 15,56 17,00 16,20 9,05 8,05 6,87 2,02 4,94 8,06 6,90 12,15 13,30 13,10 15,79 54,50 45,00 52,60 47,35 27,50 2-1,50 19,86 6,25 14,45 24,50 21,00 35,14 41,15 38,20 48,00 1,3878 1,3954 1,3937 1,3947 1,3920 NaCl + KCI NaCl 4- KCI + NH4C1 NaCl 4-NH4Cl KCI + NH4C1
Авт.
Примечание. М. И. (± 1"). т—несколько месяцев (с периодическим встряхиванием). Апа.-из твердой фазы: микр. п — коэффициент пре-
ломления.
NaCl—КС1—NH4C1—Н2О
£ H. Schiitze, T. Piechowicz, B. Wahl, Helvetica Chlm. Acta, 26, 237 (1943)
•>96 ***£ 1 О Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г! 100 a H2O AI,'1000 M H,0
NaCl KCI NH4C1 NaCl KC1 NH4C1 NaCl KCI NH4C1
« 20 15,36 7,00 12,87 23,72 10,81 19,87 73,1 26,1 Авт. 66,9 NaCl 4- KCI + NH4C1
Примечание. M. И. (±0,1°). 24 часа. Na’, K‘, NH4[|SO4
Na2SO4—K2SO4— (NH4)2SO4— H2O
А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт, H. П. Александров, Калий, № 3, 26—27 и 29—30 (1936)
721
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o г/100 г солей Л1/1000 M HjO d вес. »;0 формулы
NaaSO4 K,SO4 (NH4)aSO4 N’a.so, K,SO4 (NHJ.SO, Na2SO4 KaSO4 (NH4)aSO4 Na2SO4 K,SO4 (NH4),SO4
60 26,40 2,49 9,13 69,43 6,55 24,02 53,95 4,15 20,06 __ — — Na.,SO4
18,90 1,58 27,48 39,39 3,33 57,28 46,02 1,63 71,94 — — — —
26,77 5,49 5,67 70,58 14,47 14,95 54,64 9,14 12,44 1,335 — — — Na.,SO4 + у-глазерит
25,02 4,60 11,01 61,58 11,32 27,10 53,34 8,02 25,25 1,336 —— — —
23,12 4,16 15,50 54,05 9,72 36,23 51,20 7,51 36,90 1,337 — — — » »
21,79 3,68 18,72 49,31 8,33 42,36 49,46 5,81 45,68 1,343 — — — » »
20,30 3,13 23,32 43,42 6,70 49,88 48,31 6,07 59,64 1,351 — — — » M
20,26 2,84 23,45 43,52 6,10 50,38 48,02 5,48 59,75 1,347 — — — » »
18,85 2,73 26,68 39,06 5,66 55,28 46,12 5,44 70,23 1,357 — — —
17,63 2,70 29,58 35,32 5,41 59,27 44,58 5,57 80,43 1,358 — — — » »
15,97 2,43 33,58 30,72 4,67 64,61 42,16 5,23 95,36 1,359 — — —
15,88 1,78 34,93 30,20 3,38 66,42 42,42 3,88 100,40 1,365 — — — Ка25О4+7-глазерит+
+ (К, NH4)2SO4
Авт.
Na-, К’, NH,’|| Cl' NaCl—KCI—NH4C1—H2O I N»’, K~, NH’, |l SO.»NagSO4-K,SO4-(NH))2SO<—H,0
t, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° 0 е/100 г солей M/1000 M H2O d вес. о,о формулы
Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 K?so4 (NHJjSO. Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4
60 14,02 12,39 9,82 7,33 7,30 6,79 6,13 5,55 5,31 5,22 5,44 5,58 5,78 5,83 7,96 6,67 11,59 15,21 7,30 15,71 14,02 8,86 13,35 6,31 3,23 5,16 4,52 5,47 2,32 2,27 3,06 3,68 3,70 4,28 4,53 5,20 5,45 7,41 8,84 10,70 12,02 13,92 11,64 12,62 7,91 5,42 8,59 3,88 3,34 4,31 1,79 2,89 3,76 7,07 9,81 10,30 35,65 36,31 36,81 36,71 36,64 36,73 36,12 34,92 33,93 27,34 22,08 16,74 11,59 3,59 7,82 11,29 14,41 19,12 19,68 26,47 30,86 32,29 36,22 39,21 39,72 29,42 22,00 18,00 26,97 24,31 19,44 15,36 15,31 14,20 13,11 12,15 11,88 13,06 14,96 16,90 19,66 24,98 29,02 21,81 34,28 38,26 20,52 34,10 29,07 19,49 25,99 13,02 6,94 12,38 12,44 16,19 4,46 4,45 6,19 7,72 7,72 8,96 9,69 11,39 12,20 18,54 24,31 32,40 40,91 59,64 42,45 41,27 23,40 13,63 24,15 8,43 6,93 9,48 3,48 5,98 8,00 16,98 27,00 30,50 68,57 71,24 74,37 76,92 76,97 76,84 77,20 76,46 75,92 68,40 60,73 50,70 39,53 15,38 28,43 36,92 42,62 48,11 55,33 57,47 64,00 71,03 70,53 81,00 85,06 70,64 60,56 53,31 36,99 32,02 24,12 17,76 17,66 16,48 14,59 12,93 12,16 11,01 10,83 10,55 10,38 19,64 13,88 12,17 22,22 31,97 14,37 35,57 34,30 20,57 34,78 15,51 8,79 11,20 8,99 10,45 4,99 4,78 6,25 7,28 7,31 8,47 8,79 9,88 10,18 12,74 14,35 16,51 17,58 18,78 16,58 18,79 12,37 9,29 13,80 7,17 6,66 8,16 3,80 5,80 7,30 12,52 15,92 16,07 101,14 100,88 99,27 95,64 95,30 95,83 92,35 87,54 83,56 62,03 47,25 34,05 22,35 . 6,37 14,67 22,15 29,69 43,22 41,65 64,45 81,18 80,63 101,42 103,64 101,83 68,68 47,06 37,02 1,348 1,336 1,316 1,302 1,308 1,303 1,295 1,287 1,283 1,248 1,232 1,213 1,184 1,208 1,252 1,303 1,332 1,334 1,295 3,59 9,02 18,03 5,92 13,04 14,30 9,52 13,33 14,33 6,90 9,32 9,44 10,83 12,94 21,22 21,48 20,18 21,51 20,33 19,12 14,74 17,74 0 0 0 0 25,55 36,69 42,00 58,71 43,91 43,30 46,04 59,20 61,28 72,99 78,23 82,74 87,43 86,26 75,80 78,52 73,96 68,76 76,32 55,82 54,36 63,11 16,66 19,46 83,90 88,37 70,86 54,29 39,97 35,37 43,05 42,40 44,44 27,47 24,39 20,11 12,45 7,82 1,74 0,80 2,98 0 5,86 9,73 3,34 25,06 . 30,90 - 19,15 83,34 80,54 16,10 11,63 Y-глазерит + (К, NH4)2SO4 » » » я >» » w » » » » » я » я » я » V » » » f-глазерит м V (К, NH4)2SO4 п >1 я »
Авт.
Примечание. М. И. т> 2 суток. Чистый глазерит [NaKb(SO4)a] дает твердое растворы с Na.SO, и (NHJJiOv
Na2SO4 — K2SO4 — (NH4)2SO4 — H2O
$ А. 'I. Белопольский, С. Я. Шпунт, ЖПХ, 18, вып. 11—12, 628—632 (1945)
Жидкая фаза Твердая фаза
t, ’С ’ вес. о;о г/100 г солей вес. 0 0
NaaSO4 K2SO4 (NH4).SO4 Na2SO4 K2SO4 H2O Na„SO4 K2SO4 (NH4)2SO4
0 8,29 2,37 27,55 21,70 6,20 161,7 Na2SO4 10H2O + Na«SO4 • (NH4)2SO4 4H2O
8,00 3,26 26,87 20,98 8,56 162,3 — — —
7,97 3,14 27,08 20,37 8,23 161,3 — — —
(7,53) (4,05) (24,28) (21,00) (11,30) (178,8) — — — Na2SO4 • 10H2O + Na2SO4 (NH4)2SO4 • 4H2O -f-
+ (K, NH4)2SO4
7,11 5,40 15,60 25,25 19,34 255,2 — — — Na,SO4 • ЮН2О + (K, NH4)2SO4
7,06 4,07 24,84 19,63 11,31 178,0 — — — Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O -f- (NH4, K)2SO4
6,32 3,90 26,24 17,33 10,72 174,3 — — —
6,30 3,03 31,39 15,47, 7,47 145,4 — — —
5,52 2,59 33,54 13,25 6,25 140,0 — — —
5,02 1,93 35,35 11,87 4,56 136,4 — — —
5,00 0,82 36,90 11,70 1,95 134,1 ——. — —
25 24,85 1,95 13,09 62,57 4,89 150,7 — — — Na2SO4 • 10H2O + Na,SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O
25,25 2,84 12,25 62,57 7,07 147,9 38,16 18,06 14,18 Na2SO4 • 10H2O + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O +
7-глазерит
22,95 4,60 6,15 68,12 13,62 196,7 — — — Na2SO4 • 10H2O + 7-глазерит
23,30 5,20 4,86 69,85 15,59 199,8 33,22 32,41 1,40
20,67 3,18 15,60 52,38 8,09 153,2 — — — Na2SO4 (NH4)2SO4 • 4H2O + 7-глазерит
16,20 3,23 21,06 40,00 7,98 146,7 — — —
12,99 2,73 26,11 31,06 6,51 139,1 30,96 27,49 29,13
8,58 2,44 34,27 18,94 5,39 120,8 26,38 22,88 43,43 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O 7-глазерит 4-
+ (К, NH4)2SO4
8,26 1,85 35,47 18,11 4,06 119,4 14,30 11,31 66,77 Na2SO4. (NH4)2SO4 • 4H2O-f-(K, NH4)2SO4
7,88 0,89 37,22 17,13 1,93 117,4 — — —1 » V
§ Авт.
О’М—’OS'ChM)—’О5гЯ—’ОК'ад „’OSll.’HN *.Х '.ад О'Н—’OSE(’HN)-’O.SsM—’OS‘BN /OS II ,’HN '.M '.SM
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|o z/100 z солей вес. °/o формулы
Na2SO, K2so4 |(NH4),SO4 Na2sO4 K2SO4 H2O Na„SO4 K2SO4 (NH,)2SO4
25 5,64 3,44 30,59 14,21 8,67 162,1 7-глазерит 4- (К, NH4)2SO4
5,48 4,42 30,72 13,49 10,89 146,2 — — — Я Я
5,66 6,22 24,24 15,67 17,23 176,9 7,55 73,11 18,51 Я 9
5,85 5,88 23,58 16,58 16,65 183,2 13,12 68,51 16,95 » V
6,03 7,01 19,61 18,46 21,49 206,2 13,53 71,57 13,52
6,15 8,12 15,55 20,62 27,24 235,2 15,66 75,95 8,25
6,17 8,94 11,10 23,54 34,11 281,5 16,32 81,45 2,60 » »
6,04 9,61 9,12 24,38 38,80 303,7 9,74 87,99 2,04
5,91 9,51 8,39 24,82 39,98 320,0 14,13 82,49 4,58 0 Я
6,02 9,99 5,12 28,47 47,30 373,3 10,24 88,10 1,51 » V
40 28,43 4,84 4,39 75,48 12,85 165,5 38,93 59,15 2,00 Na2SO4 + 7-глазерит
26,79 4,12 8,48 67,99 10,49 153,8 41,62 53,73 2,89 я V
25,15 3,70 12,27 61,14 9,00 143,2 43,93 50,00 4,36 Я V
22,69 3,40 17,87 51,62 7,73 127,2 41,20 27,39 19,75 Na2SO4 + 7-глазерит -|- Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4Н2О
19,44 2,65 21,53 44,57 6,07 129,2 34,22 23,98 27,23 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4Н2О + 7-глазерит
17,04 2,28 25,08 38,37 5,15 125,2 31,72 28,09 26,90 Я я
14,56 2,04 28,65 32,16 4,55 121,0 30,39 30,73 28,14 я я
11,34 11,05 1,78 34,96 23,59 3,70 107,8 12,65 24,94 59,65 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4Н2О + 7-глазерит 4- 4-(К, NH4)2SO4
1,69 35,57 22,87 3,50 107,0 17,81 8,39 67,73 Na 2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H,0 4- (К, NH4)2SO4 7-глазерит 4-(К, NH4)2SO4
7,82 3,54 35,53 16,68 7,54 113,2 16,14 39,46 42,80
5,20 6,79 26,55 13,49 17,61 159,5 10,58 69,17 19,51 Я я
5,66 9,74 15,50 18,32 31,52 221,6 — — — » я
5,84 11,03 8,70 22,84 43,14 291,0 10,24 86,84 3,24 я 0
5,80 11,63 4,61 26,31 52,77 353,7 12,90 84,89 1,84 я »
Авт,
Примечание. М. И. т>2 суток.
Na’, К, NH4 || НСОз
NaHCO8 — КНСО3 — NH4HCO3— Н2О
Н. Schiitze, Т. Piechowicz, W. Pustelnik, Helvetica Chim. Acta, 26, 238 (1943)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о М/1000 М Н2О
NaHCO., КНСОз nh4hco3 NaHCO3 | КНСОа NH4HCO;j
20 3,47 19,34 10,12 11,1 | 51,9 Авт. 34,4 NaHCOs + КНСО3 4- NH4HCO3
Na‘, K‘, Mg" || Cl'
NaCl — KC1 — MgCl2 — H2O
H. Precht, B. Wittjen, Ber., 14, 1673 (1881)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о 41/1000 М Н2О индексы
NaCl KCl MgClj 2NaCl 2КС1 MgCl2 2NaCl 2КС1 н2о
10 5,7 4,2 18,2 12,2 7,1 47,9 18,2 10,5 1490 NaCl -4- KCl
20 58 5,1 18,0 12,6 8,7 48,0 ’ 18,2 12,5 1445 я я
30 5,9 6,0 17,9 12,9 10,3 48,1 18,1 14,4 1400 я 0
40 6,0 6,9 17,7 13,3 12,0 48,3 18,1 16,3 1360 я 0
50 6,1 7,9 17,5 13,7 13,9 48,5 18,0 18,3 1315 0 я
60 6,3 8,9 17,4 14,4 15,9 48,7 18,2 20,2 1265 fj я
70 6,4 9,9 17,2 14,8 18,0 48,9 18,1 22,0 1225 » я
80 6,6 10,9 17,0 15,5 20,1 49,2 18,3 23,7 1180 » 0
90 6,7 11,9 16,9 16,0 22,3 49,4 18,2 25,4 1140 V 0
100 6,9 At 13,0 т. 16,7 16,8 24,8 49,7 18,4 27,1 1095 » »
Примечание. Растворение мелконзмельченных солей в растворе 20\о M.gCl2 проводилось при постепенном повышении температуры. При
сК указанных температурах растворы выдерживались в течение 10 мин.
Na', К', NHt’|| SO/' Na2SO,—K,SO.—(NHJjSO,—Н,О Na', К', Mg” II Cl' NaCl—KC1—MgCI2—H2O
S NaCl — KCl — MgCl2 — H2O W. Feit K. Przibylla, Kali, № 18, 394 (1909) [г/л]; № 14, 300 (1910) [d]; Michels, Przibylla, Die Kalirohsalze ihre Gewin- nung und Verarbeitung, Leipzig, стр. 106, 1916 Na; к; Mg-и ci'
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. " о 2/Л Л1/100Э At H2O индексы d
NaCl | KCl MgCL NaCl KCl MgCI, 2NaCI 2KCI MgCI2 2NaCl 2KC1 H2O
15 20,6 9,6 0 255 118 0 45,5 16,6 0 73,3 26,7 1610 1,236 NaCl + KCl
19,9 9,3 0,8 246 115 10 43,8 16,1 2,2 70,5 25,9 1610 1,236 » w
18,4 8,9 2,4 228 110 30 40,3 15,3 6,5 64,9 24,7 1610 1,236 » »
16,9 8,4 4,0 209 104 50 36,8 14,4 10,7 59,4 23,3 1615 1,236 » »
15,4 7,9 5,7 190 98 70 33,4 13,4 15,2 53,9 21,6 1610 1,237 » »
13,9 7,5 7,3 172 93 90 30,0 12,7 19,4 48,3 20,5 1610 1,237 » »
12,4 7,1 8,9 153 88 110 26,7 12,0 23,5 42,9 19,3 1610 1,237 n »
11,0 6,7 10,5 136 83 130 23,6 11,3 27,7 37,7 18,1 1600 1,238 » V
9,6 6,3 12,1 119 78 150 20,5 10,6 31,8 32,6 16,9 1590 1,239 » V
8,4 5,9 13,7 104 73 170 18,0 9,9 36,0 28,2 15,5 1565 1,241 V »
7,2 5,5 15,3 89 68 190 15,4 9,0 40,2 23,8 13,9 1550 1,243 » »
6,1 5,1 16,9 76 63 210 13,1 8,6 44,5 19,8 13,0 1510 1,246 » »
5,1 4,6 18,4 64 58 230 10,9 7,7 48,4 16,3 11,5 1490 1,249 » »
4,2 4,2 20,0 52 53 250 9,0 7,1 52,8 13,1 10,3 1450 1,252 » »
3,3 3,8 21,5 42 48 270 7,1 6,4 57,0 10,1 9,1 1420 1,256 v » z to
2,5 3,4 23,0 32 43 290 5,4 5,8 61,2 7,5 8,0 1380 1,261 » » о т*
1,8 3,0 24,5 23 38 310 3,9 5,1 65,6 5,2 6,8 1340 1,267 » » я
1,3 2,7 25,7 17 35 327 2,8 4,6 69,2 3,7 6,0 1305 1,274 NaCl + KCl + KCl • г
•MgCl2-6H2O
40 19,1 13,2 0 237 164 0 43,5 23,6 0 64,8 35,2 1490 1,240 NaCl -h KCl ft
18,4 13,1 0,8 228 162 10 41,9 23,4 2,2 62,1 34,7 1480 1,240 V V 1 a
17,0 12,6 2,4 211 156 30 38,5 22,4 6,7 57,0 33,1 1480 1,240 о
r 15,6 12,0 4,0 194 149 50 35,1 21,2 11,1 52,0 31,5 1480 1,240 » V
14,3 11,4 5,6 177 142 70 32,1 20,0 15,4 47,6 29,6 1480 1,241 » V
12,9 10,9 7,2 160 135 90 28,8 19,1 19,7 42,6 28,3 1480 1,242 » • 2 &
11,5 10,3 8,8 143 128 110 25,5 17,9 24,0 37,8 26,6 1480 1,243
10,3 9,7 10,5 128 121 130 22,8 16,9 28,6 33,4 24,7 1465 1,244 » »
9,1 9,1 12,0 113 114 150 20,1 15,8 32,5 29,4 23,1 1465 1,246 » » s 39
8,0 8,6 13,6 100 107 170 17,7 14,9 36,9 25,5 21,4 1440 1,248 =
7,0 8,0 15,2 87 100 190 15,5 13,8 41,2 22,0 19,6 1420 1,250 » »
6,1 7,4 16,8 76 93 210 13,5 12,8 45,6 18,8 17,9 1390 1,253 » »
5,2 6,8 18,3 65 86 230 11,5 11,8 49,7 15,8 16,2 1370 1,256 V V
4,4 6,3 19,8 56 79 250 9,8 11,0 53,9 13,1 14,7 1340 1,260 »» »
3,7 5,7 21,4 47 72 270 8,2 10,0 58,5 10,7 13,0 1300 1,264 „ »
2,9 5,2 22,9 37 66 290 6,5 9,1 62,8 8,3 11,6 1275 1,268 » »
2,4 4,7 24,4 30 60 310 5,4 8,3 67,3 6,7 10,2 1235 1,273 » u
1,8 4,3 25,8 23 55 330 4.i 7,6 71,5 4,9 9,1 1200 1,280 » »
65 17,7 17,0 0 220 212 0 41,8 31,5 0 57,0 43,0 1365 1,245 • »
17,1 16,7 0,8 213 208 10 40,3 30,9 2,3 54,8 42,0 1360 1,245 )> »
15,9 16,1 2,4 198 200 30 37,3 29,6 6,9 50,5 40,1 1355 1,245 >> V
14,8 15,3 4,0 184 191 50 34,6 28,1 11,5 46,6 37,9 1350 1,245 » V
13,6 14,6 5,6 169 182 70 31,7 26,6 16,0 42,7 35,8 1345 1,246 » »
12,3 13,9 7,2 154 173 90 28,4 25,2 20,5 38,3 34,0 1350 1,247 >* ”
11 1 13,1 8,8 139 164 110 25,5 23,6 24,9 34,5 31,9 1350 1,248 » »
10^0 12,4 10,4 125 155 130 22,9 22,3 29,3 30,7 29,9 1340 1,249 » *
9,0 11,7 12,0 112 146 150 20,6 21,0 33,7 27,4 27,9 1330 1,251 » V
7,9 10,9 13,6 99 137 170 18,0 19,5 38,1 23,8 25,8 1320 1,253 V
6,9 10,2 15,1 87 128 190 15,7 18,2 42,1 20,7 23,9 1310 1,2э6 • ” z
6,0 9,5 16,7 76 119 210 13,6 16,9 46,6 17,6 21,9 1300 1,259 It * to n
5,2 8,7 18,2 66 110 230 11,8 15,5 50,7 15,1 19,9 1280 1,263 » ® 1
4,5 8,1 19,7 57 102 250 10,2 14,4 55,1 12,8 18,1 1250 1,267 » » Q
3,9 7,4 21,2 49 94 270 8,9 13,2 59,4 10,9 16,2 1230 1,271 » И
3,2 6,8 22,7 41 87 290 7,3 12,2 63,8 8,8 14,6 1200 1,275 » » n
. Авт. Авт. T □:
о
Продолжение я Г)
, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0,'q г/л Л4/1000 м н2о индексы d
NaCl КС1 MgCl2 NaCl КС1 MgCl2 2NaCl 2КС1 MgCL 2NaCl 2КС1 н2о
65 2,7 6,2 24,2 34 80 310 6,2 11,2 68,4 7,2 13,1 1170 1,280 NaCl + КС1
2,1 5,8 25,7 27 75 330 4,9 10,6 73,2 5,5 12,0 ИЗО 1,286 » «
90 16,4 20,8 0 206 260 0 40,2 40,0 0 50,1 49,9 1250 1,253 » »
15,9 20,4 0,8 199 256 10 39,0 39,2 2,4 48,4 48,6 1240 1,253 » »
14,8 19,6 2,4 186 245 30 36,1 37,5 7,2 44,7 46,4 1240 1,253 » »
13,9 18,8 4,0 174 235 50 33,8 35,9 11,9 41,4 44,0 1230 1,253 » »
12,8 17,9 5,6 161 224 70 31,0 34,0 16,6 38,0 41,7 1225 1,254 » »
11,8 17,1 7,2 148 214 90 28,5 32,3 21,3 34,7 39,3 1220 1,255 » »
10,7 16,2 8,8 135 203 ПО 25,6 30,4 25,9 31,3 37,1 1220 1,256 » »
9,7 15,3 10,3 122 192 130 23,1 28,6 30,1 28,2 35,0 1220 1,258 » »
8,7 14,4 11,9 ПО 182 150 20,6 26,8 34,6 25,1 32,7 1220 1,260 » и
7,8 13,6 13,5 98 172 170 18,5 25,2 39,2 22,3 30,4 1210 1,262 » »
6,9 12,8 15,0 87 162 190 16,3 23,7 43,5 19,5 28,4 1200 1,265 » »
6,0 12,0 16,6 76 152 210 14,1 22,2 48,0 16,7 26,3 1190 1,268 » »
5,2 И,2 18,1 66 142 230 12,2 20,7 52,3 14,3 24,3 1170 1,271 » »
4,5 10,4 19,6 58 132 250 10,6 19,2 56,6 12,3 22,0 1160 1,275 » V
3,9 9,6 21,1 50 123 270 9,2 17,7 61,0 10,5 20,1 1140 1,279 » »
3,3 8,9 22,6 42 114 290 7,8 16,5 65,6 8,7 18,3 1110 1,283 » » Г)
2,7 8,3 24,1 35 107 '310 6,4 15,4 70,2 7,0 16,7 1090 1,288 и » 1
2,2 .7,9 25,5 29 102 330 5,3 14,8 74,9 5,6 15,6 1050 1,293 » » Г) Г
Авт. Авт. -MgCia.
При м е ч а и е. М. И. При веденные значения интерп ОЛИрОВЭ! ы из on ытных д 1ННЫХ. 1 д: Ъ
NaCl—KCI—MgCl2—H20
J, D’Ans, A. Bertsch, A. Gessner, Kali, № 9, 153—154 (1915)
2
са
я
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;'о М/1000 М Н2О индексы
NaCl КС1 MgCl2 2NaCl 2КС1 | MgCl2 2NaCl 2КС1 Н2О
0 5,15 3,7 19.2 11.05 6,2 50,4 16,3 9,2 1480 КС1
1,85 2,35 25,3 4,0 4.0 67,9 5,3 5.3 1320 NaCH-KCl + KCl.MgCl2-6H2O
0,35 0,1 34,2 (0.8) 0,2 99,0 0,8 0,2 1000 NaCl + KCl .MgCl2.6H2O + MgCl2-6H2O NaCl + KCH-KCl.MgCl2-6H2O
£5 1,65 4,6 27,4 3.8 8,4 78,2 4,2 9,3 1105
0,3 0,25 37,4 0,7 0,5 Авт. 114,0 0,6 0,4 868 NaCl +KCl-MgCl2.6H,O+ MgCl2-6H,O
Примечание. M. И.(± 0,1°). т— ст 12 час. до нескольких сутск.
NaCl—KCI—MgCl2— H2O
H. Keitel, Mitt. KFA, 32, 112—117 (1922)_______________
729-
№ t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о!о AI/1000 M H2O индексы
NaCl KCI MgCl2 2NaCl 2KC1 MgCl2 2NaCl 2KC1 H2O
1 20 16,07 0 11,48 34,1 0 30,0 . 53,2 0 1560 NaCl
2 12,43 3,23 11,68 26,3 5,4 30,5 42,3 8,7 1608 -
3 11,08 6,73 11,09 24,0 11,4 29,5 37,0 17,6 1541 NaClpKCl
4 9,07 7,87 10,91 19,3 13.2 .28,7 31,5 21,6 1634 KCI
5 5,51 9,76 11,47 11,4 15,9 29,3 20,1 28,1 1767
6 0 13.78 11,37 0 22.2 28,8 0 43,5 1961
7 60 18,89 0 7,39 39,4 0 19,0 67,5 0 1712 NaCl
8 15,66 6,16 7,70 34,2 10,6 20,7 52,2 16,2 1527
9 12,15 12,37 7,53 27,5 22,0 21,0 39,0 31,2 1418 NaCli-KCl
10 14,39 0 12,45 30,3 0 32,3 48,4 0 1597 NaCl
11 11,65 7,52 11,22 25.8 13,1 30,6 37,1 18,8 1439
12 10,57 9,31 11,21 23,6 16,3 30,8 33,4 23,1 1414
13 10,07 10,96 11,27 22,9 19,6 31,5 30,9 26,5 1351 NaCl + KCl
14 7,24 12,15 11,97 16,2 21,4 33,0 22,9 30,3 1416 KCI
15 4,65 13,79 11,74 10,2 23,9 31,9 15,5 36,2 1515
16 0 18,41 12,26 0 32.1 33,5 0 48,9 1524
17 105 15,80 0 12,53 33,9 0 33,1 50,6 0 1493 NaCl
18 10,57 9,97 12,13 24,2 17,9 34,2 31,7 23.5 1311 a
19 9,65 12,97 11,97 22.7 24,0 34,7 27,9 29,5 1229
20 9,38 14,96 11,54 22,5 28,2 34,1 26,5 33,3 1179 NaCl + KCl
21 6,28 16,78 11,69 16,2 31,1 34,0 19,9 38,2 1230 KCI
22 0 20,95 12,01 0 37,8 34,0 0 52,6 1393 »
Авт.
Примечание. Метод — растворение одной сели в насыщенном растворе другой в течение нескольких минут [при содержании 150 (№ 1—19),
и 100 [№ 20—22) г MgCl2 в 1 л раствора]. Приведены только основные данное,
2 NaCl -KCl- MgC 2 — H2O a to
E. Kayser, Kali, № 17, 7- -8 и 38 (1923) Z
Жидкая фаза Mg" II
, °c вес. о,'о 2/10Э a H2O Л1/1000 M H„O индексы d>0 Твердая фаза о
NaCl KCl MgCLj NaCl KCl MgCl2 2NaCl 2KC1 MgCl2 2NaCl 2KC1 H2O
15 16,74 8,34 4,03 23,61 11,76 5,68 36,38 14,21 10,75 59,31 23,17 1630 — NaCl + KCl
14,82 7,80 5,98 20,76 10,92 8,38 31,99 13,19 15,85 52,42 21,61 1639 — » n
13,07 7,32 8,02 18,26 10,22 11,20 28,14 12,35 21,19 45,62 20,02 1621 — » »
11,27 6,79 10,02 15,67 9,44 13,93 24,15 11,41 26,35 39,01 18,43 1615 — » n
9,56 6,27 12,03 13,25 8,69 16,68 20,42 10,50 31,56 32,68 16,81 1601 — Ь I»
7,94 5,89 14,02 11,00 8,16 19,44 16,95 9,86 36,78 26,66 15,51 1573 — V »
6,74 5,30 15,96 9,36 7,36 22,17 14,42 8,89 41,94 22,10 13,62 1533 — V »
5,22 4,69 18,08 7,25 6,51 25,11 11,17 7,87 47,50 16,79 11,83 1503 — » »
4,07 4,20 19,97 5,67 5,85 27,83 8,74 7,07 52,65 12,77 10,33 1461 — » »»
3,02 3,66 21,95 4,23 5,13 30,76 6,52 6,20 58,19 9,19 8,74 1410 — и »
20 17,05 0,35 7,59 22,73 0,47 10,12 35,03 0,57 19,15 63,98 1,04 1826 1,215 NaCl
16,13 2,77 7,49 21,92 3,76 10,18 33,78 4,54 19,26 58,67 7,88 1737 1,226 »
15,38 5,14 7,30 21,31 7,12 10,11 32,84 8,60 19,13 54,22 14,20 1651 1,226
1.3,77 8,34 7,15 19,46 11,79 10,11 29,99 14,24 19,13 47,33 22,47 1578 1,236 NaCl + KCl
8,70 11,44 7,30 11,99 15,76 10,06 18,48 19,04 19,03 32,68 33,67 1768 1,219 KCl z
4,33 14,09 7,49 5,85 19,02 10,11 9,01 22,98 19,13 17,63 44,95 1956 1,201 » n
0,52 16,70 7,53 0,69 22,19 10,01 1,06 26,81 18,94 2,26 57,27 2136 1,189 » 1 z
9,43 0,56 14,98 12,57 0,75 19,97 19,37 0,91 37,78 33,36 1,57 1722 1,215 NaCl T
9,01 2,77 14,75 12,26 3,77 20,07 18,89 4,55 37,97 30,76 7,41 1628 1,220 » 2 04
8,36 4,26 14,55 11,48 5,85 19,98 17,69 7,07 37,80 28,28 11,30 1598 1,230 » n
7,88 6,11 14,34 11,00 8,52 20,01 16,95 10,29 37,85 26,04 15,81 1536 1,239 NaCl -f- KCl J
4,94 7,37 14,62 6,76 10,09 20,01 10,42 12,19 37,85 17,23 20,16 1654 1,230 KCl О
2,34 8,77 14,69 3,15 11,82 19,80 4,85 14,28 37,46 8,57 25,23 1767 1,213 »
0,59 9,99 14,91 0,79 13,40 20,01 1,22 16,19 37,85 2,21 29,30 1810 1,205
3,72 0,36 22,29 5,05 0,49 30,28 7,78 0,59 57,28 11,85 0,90 1523 1,243 NaCl iz
3,64 1,21 22,10 4,98 1,66 30,25 7,67 2,01 57,23 11,46 3,00 1495 1,245 »
3,55 2,48 21,75 4,92 3,44 30,12 7,58 4,16 56,98 11,03 6,05 1455 1,253 »
3,35 4,64 21,34 4,74 6,56 30,20 7,30 7,93 57,13 10,09 10,96 1382 1,261 NaCl-f-KCl s 04
1,63 5,55 21,37 2,28 7,77 29,91 3,51 9,39 56,58 5,05 13,51 1439 1,242 KCl
0,68 5,90 21,67 0,95 8,22 30,20 1,46 9,93 57,13 2,13 14,49 1459 1,239 n
0,15 6,13 21,85 0,21 8,53 30,41 0,32 10,31 57,53 0,47 15,13 1467 1,233 »
55 18,23 0,05 7,66 24,62 0,07 10,34 37,94 0,08 19,56 65,89 0,14 1737 1,204 NaCl
16,91 3,70 7,37 23,48 5,14 10,23 36,18 6,21 19,35 58,60 10,05 1620 1,217 »
14,00 9,68 7,05 20,21 13,97 10,17 31,14 16,88 19,24 46,30 25,10 1487 1,238
12,56 13,80 6,88 18,82 20,67 10,31 29,00 24,97 19,50 39,47 33,99 1361 1,251 NaCl -f- KCl
7,95 16,31 6,98 11,56 23,72 10,15 17,81 28,66 19,20 27,12 43,64 1523 1,238 KCl
3,55 19,94 7,12 5,11 28,74 10,26 7,87 34,72 19,41 12,69 56,00 1613 1,226 V
0,03 22,70 7,17 0,09 32,39 10,23 0,14 39,13 19,35 0,24 66,75 1706 1,218 »
10,83 0,26 15,05 14,66 0,35 20,37 22,59 0,42 38,54 35,70 0,68 1625 1,220 NaCl
9,86 3,01 14,67 13,61 4,16 20,24 20,97 5,03 38,29 32,62 7,82 1555 1,229 »
9,31 5,64 14,41 13,18 7,99 20,40 20,31 9,65 38,59 29,63 14,08 1459 1,239 »
7,81 10,23 13,77 11,46 15,01 20,19 17,66 18,14 38,20 23,86 24,51 1351 1,257 NaCl + KCl
4,81 11,82 14,15 6,95 17,08 20,45 10,71 20,64 38,69 15,29 29,47 1428 1,247 KCl
1,91 13,75 14,30 2,73 19,64 20,42 4,21 23,73 38,63 6,32 35,65 1502 1,238 »
0,05 15,02 14,48 0,07 21,32 20,55 0,11 25,76 38,88 0,17 39,78 1544 1,232
5,32 0,20 22,03 7,34 0,28 30,40 11,31 0,34 57,51 16,35 0,49 1446 1,243 NaCl
4,89 2,13 21,76 6,87 2,99 30,55 10,59 3,61 57,79 14,71 5,01 1389 1,249
4,68 4,68 20,86 6,84 6,84 30,50 10,54 8,26 57,70 13,78 10,80 1307 1,259 W
4,61 7,19 20,59 6,82 10,63 30,45 10,51 12,84 57,61 12,98 15,86 1235 1,271 NaCl-f-KCl Z to n
2,59 7,71 21,03 3,77 11,21 30,60 5,81 13,54 57,89 7,52 17,53 1295 1,268 KCl
1,16 8,63 21,12 1,68 12,50 30,58 2,59 15,10 57,85 3,43 19,99 1324 1,262 » Z n
0,13 9,03 21,31 0,19 12,99 30,65 0,29 15,69 57,98 0,39 21,22 1352 1,255 »
90 19,09 0,49 7,60 26,21 0,67 10,43 40,39 0,81 19,73 66,29 1,33 1641 1,198 NaCl
16,32 6,58 7,31 23,37 9,42 10,47 36,01 11,38 19,81 53,59 16,93 1488 1,221 » T
CQ t—* Авт. Авт. я ъ
zu
t, ’С Жидкая фаза rf20 Твердая фаза
вес. о,'о г/100 г Н2О ЛГ/1000 м н.о индексы
NaCl KCl MgCl2 NaCl KCl MgCl, 2NaCl 2КС1 MgCl3 2NaCl 2КС1 н2о
90 14,33 11,52 6,74 21,25 17,09 10,00 32,75 20,65 18,92 45,28 28,55 1383 1,239 NaCl
12,47 17,60 6,64 19,70 27,80 10,49 30,36 33,59 19,84 36,23 40,09 1193 1,264 NaCl + KCl
7,79 20,48 6,63 11,97 31,46 10,19 18,45 38,01 19,28 24,36 50,18 1320 1,253 KCl
4,06 23,21 6,84 6,16 35,23 10,38 9,49 42,56 19,64 13,24 59,36 1395 1,241 »
0,52 26,01 6,97 0,78 39,12 10,48 1,20 47,26 19,83 1,76 69,20 1464 1,231 »
12,26 0,15 14,63 16,81 0,21 20,05 25,90 0,25 37,93 40,42 0,39 1561 1,247 NaCl
10,46 5,40 14,56 15,04 7,76 20,92 23,18 9,38 39,58 32,13 13,00 1386 1,236 »
9,41 9,89 13,45 14,00 14,70 20,00 21,57 17,76 37,84 27,95 23,01 1296 1,254 »
8,21 13,60 13,52 12,69 21,03 20,90 19,56 25,41 39,54 23,15 30,07 1183 1,271 NaCl + KCl
6,01 14,88 13,19 9,12 22,58 20,01 14,05 27,28 37,85 17,74 34,45 1263 1,265 KCl
3,13 16,55 13,86 4,71 24,90 20,86 7,26 30,08 39,46 9,45 39,17 1302 1,255 V
0,08 18,29 13,77 0,12 26,95 20,30 0,18 32,56 38,40 0,25 45,77 1406 1,244 »
5,91 0,17 21,63 8,17 0,24 29,92 12,59 0,29 56,60 18,12 0,42 1439 1,244 NaCl
5,51 3,49 21,11 7,89 5,00 30,20 12,16 6,04 57,13 16,14 8,02 1327 1,259 »
5,28 7,14 20,37 7,86 .10,63 30,31 12,11 12,84 57,34 14,72 15,60 1215 1,277 »
4,64 10,31 19,78 7,11 15,80 30,30 10,96 19,09 57,32 12,54 21,85 1145 1,291 NaCl + KCl
2,95 11,04 19,75 4,46 16,67 29,82 6,87 20,14 56,41 8,24 24,14 1199 1,281 KCl
2,30 11,35 19,98 3,46 17,10 30,10 5,33 20,66 56,94 6,43 24,91 1206 1,275 V
— 0,35 12,04 20,29 0,52 17,89 Авт. 30,14 0,80 21,61 57,02 1,01 27,21 1259 1,270 - V" Авт. »
Примечание. М. И. т=10 мин. перемешивания смеси кристаллсв NaCl + KCl в раствсрах MgCl2. В работе приводятся также составы рас-
творов при ссдержании сколо 3 и 7,5 a MgCl2 на 100 г Н2О при 23 и 21°. Ссставы растворов при 15°* автор выражал не в г/100 г НгО, а в вес. %.
NaCl—KCl—MgCl2—H2O
Serowy, Kall, № 17, 347—348 (1923)
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/® г/л Л1/1000 M H.O индексы d
NaCl KCl MgCl2 NaCl KCl MgCla 2NaCl 2KC1 MgCl, 2NaCl 2KC1 H„O
0 (2,05) (1,85) (25,39) (4,5) (3,2) (67,9) (5,9) (4,2) (1323) NaCl +KC1.+ KCl • MgCl2 • 6H2O
10 (1,90) (2,33) (25,62) (24,2) (29,7) (323,5) (4,2) (4,3) (68,5) (5,4) (5,6) (1299) 1,27 » V »
15 (1,84) (2,57) (25,78) (23,4) (32,7) (328,8) (4,1) (4,8) (69,9) (5,2) (6,1) (1269) 1,275 » » »
20 (1,78) (2,81) (25,95) (22,7) (35,8) (331,2) (3,9) (4,9) (70,7) (4,9) (6,2) (1258) 1,277 » » »
25 1,73 3,04 26,12 22,1 38,8 333,6 3,9 5,3 71,7 4,8 6,5 1236 1,277 » „ »
30 (1,69) (3,27) (26,30) (21,6) (41,8) (336,3) (3,8) (5,7) (72,4) (4,6) (7,0) (1221) 1,278 » » »
40 (1,60) (3,72) (26,72) (20,5) (47,6) (342,3) (3,6) (6,6) (74,4) (4,3) (7,8) (1182) 1,281 » » »
50 (1,54) (4,17) (27,22) (19,8) (53,5) (349,5) (3,5) (7,5) (76,8) (4,0) (8,5) (1139) 1,284 » 11 V
55 1,51 4,39 27,49 19,4 56,4 352,5 3,5 8,0 77,9 3,9 8,9 1119 1,286 J, » ’»
60 (1,49) (4,60) (27,76) (19,2) (59,2) (357,5) (3,5) (8,4) (79,4) (3,8) (9,2) (1095) 1,288 n » »
70 (1,47) (5,00) (28,39) (19,0) (63,6) (365,8) (3,5) (9,3) (82,0) (3,7) (9,8) (1055) 1,293 V » »
80 (1,48) (5,40) (28,87) (19,6) (69,7) (375,4) (3,6) (10,2) (85,0) (3,6) (10,3) (1012) 1,300 H » »
83 (1,52) (5,50) (29,09) (19,8) (72,4) (378,9) (3,7) (Ю.4) (86,1) (3,7) (10,4) (998) 1,303 V » »
90 (1,68) (5,74) (29,45) (22,0) (75,0) (385,3) (4,1) (10,9) (88,3) (4,0) (Ю.5) (968) 1,308 » » *
95 1,80 5,91 29,74 23,6 77,5 390,3 4,4 11,5 89,9 4,2 10,9 945 1,312 » и »
100 (1,98) (6,07) (30,05) (26,1) (79,9) (395,7) (4,7). (11,8) (91,8) (4,3) (10,9) (923) 1,317 » » »
105 2,15 6,24 30,35 28,4 82,4 400,9 5,4 12,1 93,7 4,9 10,9 899 1,321 » » »
110 (2,31) (6,40) (30,63) (30,6) (84,0) (406,0) 5,9 12,7 95,6 (5,2) (H,l) (876) 1,325 » » »
120 (2,65) (6,77) (30,91) (35,3) (90,3) Авт. (412,3) (6,8) (13,5) (98,0) (5,7) (H.4) (845) 1,334 Авт. » » »
Примечание. M. И. т—несколько суток.
Na', К'. Mg" И СТ NaCI-KCl-MgClr-HjO I Na', К', Mg" Ц СГ NaCl—KCl-MgCly-H.0
734
NaCl—KCI—MgCl2—H20
F. Frowein, E. von Miihlendahl, Z. anorg. Chem., 39, 1492—1493 (1926)
t, »c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o.'o г/100 г H2O Af/1000 M H2O индексы d
NaCl KCI MgCI2 NaCl j kci MgCl. 2NaCI 2KCI MgCla 2NaCI 2KCI HaO
0 2,05 1,85 25,4 2,9 2,6 35,9 4,45 3,15 67,9 6,0 4,0 1325 (1,273) NaCl + KCI + KCI-MgCL.
• 6H2O
0,8 0,35 33,4 1,2 0,5 51,0 1,85 0,6 96,5 2,0 0,5 1010 1,327 NaCl -|- KCI • MgCl2 • 6H2O -f-
+ MgCl2.6H2O
20 1,8 2,8 25,95 2,6 4,0 37,4 4,0 4,85 70,7 5,0 6,0 1260 (1,277) NaCl + KCI + KCI-MgCL.
•6H2O
0,7 0,4 34,45 1,1 0,6 53,5 1,7 0,7 101,2 1,5 0,5 970 1,332 NaCl + KCI - MgCl2 • 6H2O +
+ MgCl2 • 6H2O
40 1,65 3,75 26,7 2,4 5,5 39,3 3,7 6,65 74,3 4,5 8,0 1185 (1,281) NaCl + KCI + KCI-MgCl, •
•6H2O
. 0,55 0,5 35,9 0,9 0,8 56,9 1,4 0,95 107,6 1,0 1,0 910 1,339 NaCl + KCI • MgCl, • 6H2O +
+ MgCl2.6H2O
60 1,5 4,65 27,75 2,3 7,0 42,0 3,55 8,45 79,4 4,0 9,0 1095 (1,288) NaCl + KCI + KCI. MgCl,.
•6H2O
0,45 0,7 37,25 0,7 1,1 60,4 1,1 1,35 114,3 1,0 1,0 860 1,347 NaCl + KCI • MgCl2 • 6H2O +
+ MgCl2.6H2O
80 1,5 5,4 28,85 2,3 8,4 44,9 3,55 10,15 84,9 3,5 10,0 1010 (1,300) NaCl + KCI + KCI-MgCl2.
•6H2O
0,25 0,85 39,15 0,4 1,4 65,5 0,6 1,7 123,9 1,0 1,5 795 1,363 NaCl + KCI -MgCl,. 6H,O +
+ MgCl2 • 6H2O
Авт. 1 Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°). t=1,5—2 часа.
NaCl -KCI—Mgcl2-H2o
G. Leimbach, Kall, № 1, 12— 3 (1926)
Жидкая фаза
t, °C вес. о;о M/100U м нао индексы Твердая фаза
NaCl КС1 MgCla 2NaCl. 2КС1 MgCl, 2NaCl 2КС1 Н,0
15 1,21 2,61 25,73 2,65 4,48 69,09 3,48 5,88 1313 NaCl+ KCI + KCI • MgCl2 • 6Н2О
105 22,7 16,3 0 41,2 45,0 0 47,80 52,20 1160 NaCl + KCl
10,65 16,99 9,58 26,14 32,71 28,29 30,00 37,54 1148 « »
10,38 17,44 9,55 25,58 33,64 28,86 2 Q,04 38,19 1135 » »
11,23 17,09 9,23 27,90 33,01 27,94 31,40 37,15 1125 » N
11,06 17,66 9,03 27,35 34,26 27,42 30,72 38,48 1123 В »
6,84 13,67 15,90 16,58 25,97 47,30 18,45 28,90 1113 » »
4,43 10,66 21,23 10,74 20,22 63,05 11,42 21,51 1064 В »
4,80 10,95 20,84 11,67 20,86 62,18 12,32 22,03 1056 в Ч
2,93 8,78 25,15 7,15 16,80 75,36 7,20 16,92 1007 ч »
3,29 9,41 24,41 8,06 18,08 73,41 8,10 18,16 1005 V •»
3,30 9,35 24,57 8,08 17,99 74,01 8,07 17,98 998 » V
3,74 9,61 23,72 9,16 18,45 71,29 9,26 18,66 1011 » V
Авт.
Примечание. M. И*(с предварительным нагревом до lOOr-JlO*}. т =5—49 час. (16 час. при 15°).
Na , к Mg" II Cl'NaCl—KCI—MgCla—HaO fl Na', K; Mg" || Cl' NaCl—KCI—MgClj—H2<>
NaCt—KCI—MgCl2—H20
H. С. Курнаков, H. А. Осокорева, Калий, №2, 27 (1932) [25 и 100°]; Труды ГИПХ, вып. 16,42—45(1932); Соликамские
карналлиты, стр. 61—64, 1935
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|0 г/100 г селей ЛТ'ЮОО М Н3О индексы d
NaCl КС1 MgCl. NaCl КС1 MgCl2 2NaCl 2КС1 MgCl, 2NaCl 2КС1 н2о
10 12,57 6,59 9,50 43,86 22,99 33,14 27,15 11,16 25,19 42,76 17,57 1575 1,235 NaCl + KCI
5,42 4,43 18,59 19,06 15,57 65,37 11,67 7,48 49,10 17,10 10,96 1465 1,245 V V
1,92 2,67 25,43 6,41 8,92 84,67 4,22 4,60 68,41 5,46 5,96 1295 1,270 NaCl + KCI + KCI • MgCl2 • -6H2O
1,09 0,57 29,66 3,48 1,82 94,70 2,45 1,05 81,69 2,88 1,23 1174 1,289 NaCl + KCl-MgCl2-6H2O
0,68 2,63 26,08 2,31 8,95 88,74 1,48 4,50 69,86 1,95 5,93 1319 1,265 KCt+KCl-MgCl2-6H2O
0,27 0,07 34,78 0,80 0,20 99,00 0,67 0,13 101,41 0,66 0,13 978 1,334 NaCl + KCI • MgCl2 • 6H2O + + MgCl2-6H2O
20 13,85 8,33 7,60 46,51 27,97 25,52 30,39 14,33 20,47 46,62 21,98 1534 1,235 NaCf+KCl
1,88 3,23 25,44 6,15 10,57 83,28 4,17 5,62 69,29 5,27 7,11 1265 1,275 NaCl + KCI + KCI • MgCl2. •6H2O
1,42 1,29 28,30 4,58 4,16 91,26 3,17 2,26 77,59 3,82 2,72 1205 1,283 NaCl+ KCl-MgCl2-6H2O
0,35 0,08 35,22 0,98 0,24 98,80 0,84 0,16 103,54 0,80 0,15 957 1,337 NaCl + KCI • MgCl2 • 6H2O + + MgCl2 • 6H2O
25 6,87 6,39 15,87 23,58 21,94 54,48 14,97 10.89 42,76 21,81 15,87 1457 1,244 NaCl + KCI
2,81 4,17 23,02 9,37 13,90 76,73 6,18 7,19 62,23 8,17 9,51 1323 1,262 V »
2,36 3,29 25,54 7,56 10,56 18,89 5,28 5,78 70,22 6,50 7,11 1230 1,276 NaCl + KCI + KCl-MgCL,- •6H2O
1,50 0,91 27,54 4,85 6,17 88,98 3,35 3,34 75,44 4,08 4,07 1218 1,280 NaCl + KCI-MgCl2-6H2O
0,32 0,12 35,56 0,89 0,33 98,78 0,77 0,23 105,10 0,73 0,22 943 1,337 NaCl + KCI • MgCl2 • 6H2O + + MgCI2 • 6H2O
40 12,82 10,34 8,49 40,51 32,67 26,82 28,90 18,27 23,49 40,90 25,86 1415 1,239 NaCl + KCI
47 Зак. 964.
6,97 7,55 16,45 22,50 24,38 53,12 15,55 13,21 45,07 21,06 17,89 1354 1,249 NaCl + KCI
1,88 4,06 26,42 5,81 12,54 18,65 4,28 7,25 73,88 5,01 8,48 1171 1,283 NaCl + КС! + KCI • MgCl2 • • 6H2O
1,61 3,99 26,9-1 4,95 12,26 82,79 3,85 7,48 79,06 4,26 8,28 1106 1,286 KCI + KCI • MgCl2 • 6H2O
0,43 0,20 35,85 1.18 0,55 98,27 1,04 0,38 106,71 0,96 0,35 925 1,335 NaCl + KCI • MgCi2 • 6H2O
0,36 0,16 36,32 0,98 0,43 98,59 0,88 0,31 108,77 0,80 0,28 909 1,341 NaCl + KCI • MgCl2 • 6H2O + + MgCl2-6H2O
50 1,86 4,44 26,92 5,57 13,37 81,06 4,27 8,03 76,24 4,82 9,07 1129 1,287 NaCl + KCI + KCI • MgCL • •6H2O
0,36 0,21 36,91 0,96 0,56 98,48 0,89 0,41 114,29 0,77 0,35 865 1,345 NaCl + KCI • MgCl2 • 6H2O + + MgCl2 • 6H2O
60 1,96 4,95 27,30 5,72 14,47 79,80 4,59 9,09 78,49 4,98 9,86 1085 1,294 NaCl + KCI + KCI-MgCl2- •6H2O
0,34 0,27 37,37 0,90 0,70 98,40 0,84 0,42 114,0 0,73 0,36 868 1,351 NaCl 4- KCI • MgCL • 6H2O + + MgCl2-6H2O
70 7,10 14,88 12,33 20,67 43,38 35,96 16,65 27,38 35,52 20,93 34,41 1257 1,249 NaCl + KCI
3,03 8,42 22,71 8,87 24,65 66,48 7,10 15,45 65,24 8,09 17,59 1139 1,274 „ J)
2,00 5,34 27,99 5,66 15,11 79,23 4,77 9,98 81,87 4,94 10,33 1035 1,296 NaCl + KCI + KCI • MgCl2 - • 6H2O
0,87 1,10 34,45 2,39 3,02 94,56 2,11 2,09 102,49 1,98 1,96 937 1,320 NaCl + KCI - MgCl2 • 6H2O
0,34 0,31 38,82 0,86 0,72 98,35 0,87 0,62 121,31 0,71 0,50 814 1,355 NaCl + KCI • MgCl2 • 6H2O + + MgCl2-6H2O
100 7,01 12,85 16,48 19,26 35,36 45,38 16,98 27,46 48,97 18,17 29,39 1071 1,265 NaCl + KCI
2,00 6,40 30,11 5,20 16,63 78,13 5,01 12,57 92,58 4,55 11,41 908 1,305 NaCl + KCI + + KCI • MgCl2 - 6H2O
0,46 0,49 41,90 1,08 1,14 97,78 1,27 1,03 138,69 0,90 0,73 709 1,383 NaCl + KCI • MgCl2 - 6H2O + + MgCl2 • 6H2O
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). т = 1—2 суток. Анализ жидкой фазы: Ср—весовым способом (AgCl), Mg” — по Schmitz‘y, сухой остаток —
после отделения Mg” от щелочей посредством щавелевой кислоты, К’—в виде K2PtClr,. Данную систему изучали Н. А. Осокорева, М. А Опыхтина,
Д. Н. Шойхет, Е. Ф. Плаксина и А. Й. Заславский под руководством Н. С. Курнакова и Д. П. Маноева.
Na\ К\ Mg” || СР NaCl—KCI—MgClg—НЯО I Na', К’, Mg” Ц СР NaCl—KCI—MgCl2— Н2О
Nt Cl—KCl—Mg Cl2—H20
E. И. Ахумов, Б. Б. Васильев, ЖОХ, 2, вып. 3, 287—288 (1932); Соликамские карналлиты, стр, 105—106, 1935; Изв.
СФХА АН СССР, 9, 313—314 (1936)
6’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o г/100 г HSO Л1/10Э0 M H2O индексы
NaCl KCl MgCls NaCl KCl MgCl3 2NaCl 2KCI MgCl2 2NaCI 2KC1 H2O
125 12,0 21,5 8,35 20,6 37,0 14,4 31,7 44,7 27,2 30,6 43,1 964 NaCl 4 KCl
8,15 17,5 17,1 14,2 30,5 29,8 21,9 36,8 56,4 19,0 32,0 869 » »
4,35 13,05 26,1 7,7 23,1 46,2 11,9 27,9 87,4 9,3 21,9 786 » »
0,9 5',85 37,6 1,6 10,5 67,5 2,5 12,7 127,7 1,7 8,9 700 NaCl 4 KCl 4 KCl • MgCl2 • •6H2O
0,35 1,78 46,35 0,7 3,46 90,0 1,1 4,2 170,3 0,6 2,4 569 NaCl + KCl • MgCl2 • 6H2O 4 + MgCl2-4H2O
150 11,9 23,8 8,85 21,5 43,0 16,0 33,1 51,9 30,3 28,7 45,0 867 NaCl + KCl
7,9 19,65 18,4 14,6 36,3 34,0 22,5 43,9 64,3 17,2 33,5 765 V »
3,75 15,05 28,35 7,1 28,5 53,6 10,9 34,4 101,4 7,4 23,5 681 » »
7,3 5,35 39,6 15,3 11,2 83,0 23,6 13,5 157,0 12,1 7,0 515 NaCl + KCl + KCl-MgCl2- •6H2O
2,1 1,98 49,6 4,5 4,28 107,0 6,9 5,2 202,4 2,9 2,4 468 NaCl + KCl • MgCl2 • 6H2O 4 + MgCl2 • 4H2O
200 12,0 28,05 11,0 24,5 57,2 22,4 37,7 69,1 42,4 25,3 46,3 670 NaCl + KCl
7,75 23,3 20,65 16,1 48,3 42,8 24,8 58,4 81,0 15,1 35,5 609 » V
3,5 22,75 25,8 7,3 47,5 53,8 11,2 57,4 101,8 6,6 33,7 587 M »
265 12,8 32,5 11,35 29,5 75,0 26,2 45,5 90,6 49,6 24,5 48,8 539 » »
8,0 27,4 23,7 19,6 67,0 58,0 30,2 80,9 109,7 13,7 36,6 453 » »
3,05 21,5 36,75 7,93 55,5 Авт. 95,0 12,2 67,1 179,7 4,7 25,9 386 >) U
Приме ч„а ни е. М. И. Применялись запаянные стеклянные трубки, изогнутые под прямым углом.
NaCl — KCl — MgCl2 — Н,0
*5 А. Г1. Палкин, Соликамские карналлиты, стр. 81—82 и 85, 1935
* — Жидкая фаза
t, ’C вес. "(о г/100 г H..0 Л1/1000 M H2o индексы Твердая фаза
NaCl KCl I MgCl2 NaCl KCl MgCl2 2NaCl 2KC1 MgCl2 2NaCl 2KC1 H3O
—23,6 14,03 4,07 6,57 18,62 5,40 8,72 21,62 4,92 12,43 55,48 12,63 2566 NaCl • 2H..O + NaCl 4 KCl 4- лёд
—20 3,29 1,36 20,98 — — — 6,8 2,2 53,3 10,91 3,53 1605 NaCl • 2H2O 4- NaCl 4 KCl
0,48 1,22 24,57 — — —• 1,0 2,0 63,0 1,51 3,03 1515 NaCl 4 KCl 4 KCl • MgCl4 • 6H2O
—15 0,68 0,83 26,94 — — — 1,4 1,4 71,2 1,90 1,90 1351 NaCl 4 KCl • MgCl2 - 6H2O 4 4MgCl2- 12H2O
15,90 0 7,41 20,72 —— 9,66 31,93 0 18,27 63,60 0 1992 NaCl • 2H2O
14,63 4,89 6,84 19,87 6,64 9,29 30,63 8,02 17,53 54,52 14,27 1780 NaCl • 2H2O 4 KCl
4,28 2,42 20,13 — — —— 9,0 4,0 52,0 13,84 6,15 1538 NaCl • 2H2O 4 NaCl 4 KCl
13,47 5,54 6,27 18,03 7,41 8,40 27,79 8,95 15,90 52,80 17,00 1900 KCl
11,33 8,50 7,26 5,31 10,23 3,96 14,89 11,00 9,54 13,24 6,98 5,13 22,94 16,56 11,52 15,63 13,20 9,47 48,13 39,75 24,17 37,52 2098 2400 • »
0,57 1,58 24,60 — — — 1,2 2,6 63,5 1,78 3,86 1485 NaCl 4 KCl 4 KCl • MgCl2 • 6H,O
0,58 0,73 30,36 — — — 1,3 1,3 84,0 1,50 1,50 1154 NaCl 4 KCl - MgCl2 • 6H,O 4" 4MgCJ2-8H2O “
—10 16,31 0 7,57 21,44 — 9,95 33,03 0 18,83 63,70 0 1928 NaCl-2H2O
15,01 5,10 7,00 20,61 7,01 9,62 31,75 8,47 18,21 54,34 14,50 1711 NaCl • 2H2O 4 KCl
6,66 3,03 17,05 — — — 14,0 5,0 44,0 22,22 7,94 1587 NaCl - 2H2O 4 NaCl 4 KCl
13,40 11,21 3,31 0 6,15 6,24 8,02 5,23 15,64 1,57 19,70 0 18,05 14,84 4,16 0 8,29 10,61 19,68 24,54 8,41 6,93 1,97 0 27,82 22,86 6,41 0 10,01 12,79 23,78 29,65 15,9 13,11 3,72 0 51,78 46,88 18,90 0 18,63 26,23 70,12 100 1860 2051 2949 3372 KCl » »
0,71 1,81 24,65 — — — 1,5 3,0 64,0 2,19 4,38 1460. NaCl 4 KCl 4 KCl • MgCl2 - 6H2O
0,51 0,66 32,34 — — — 1,2 1,2 92,0 1,27 1,27 1059 NaCl 4 KCl - MgCl2 • 6H2O 4
—5 16,67 16,03 0 7,78 2,90 7,34 22,08 21,75 0 3,94 10,30 9,95 34,03 33,51 0 4,75 19,49 18,81 63,58 58,72 0 8,32 1868 1752 4 MgCL. 8H2O NaCl • 2H2O
15,33 5,20 7,09 21,18 7,19 9,80 32,54 8,69 18,65 54,34 14,51 1670 NaCl • 2H2O 4 KCl
11,83 5,13 10,97 — — — 25,3 8,6 28,8 40,35 13,71 1595 NaCl • 2H2O 4 NaCl 4 KCl
13,38 6,76 6,13 18,14 9,17 8,31 27,95 11,07 15,72 51,06 20,22 1827 KCl
CO co 11,23 8,66 5,19 14,99 11,56 6,94 As 23,10 m. 13,97 13,13 46,02 27,83 1992 »
’ Mg" ОС1'NaCl KCl MgClr-HtO I Na’, К', Mg" || Cl' NaCl-KCl-MgCl2-H2O
О Продолжение
t, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «о MgCl., г/1(Ю г Н2О Af/JOW М Н2О индексы
NaCl KCI NaCl KCI MgCl. 2NaCI | 2KCI 1 MgCL, 2NaCl 2 KCl н2о
— 5 3,32 16,69 1,51 0 4,24 21,27 1,92 6,53 25,69 3,63 18,21 71,66 2790 КС1
0 20,66 0 26,04 0 0 31,46 0 0 100 3178
0,94 2,32 24,75 — — — 2,0 3,9 65,0 2,82 5,50 1410 NaCl + KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
0,47 0,60 33,36 — — — 1,1 1,1 96,2 1,12 1,12 1016 N aCl + KCl • MgCI2 • 6H2O +
—2,2 15,63 5,06 7,27 21,68 7,02 10,09 33,41 8,48 19,09 54,79 13,91 1640 + MgCL • 8H2O NaCl • 2H2O + NaCl 4- KCl
0,0 17,06 0 7,95 22,73 0 10,60 35,03 0 20,05 63,60 0 1815 NaCl • 2H2O
15,53 5,37 7,25 21,62 7,47 10,10 33,33 9,02 19,11 54,23 14,67 1627 NaCl. 2H,O4-KCl
13,20 7,37 6,13 18,01 10,05 8,37 27,77 12,14 15,84 49,81 21,77 1794 KCl
11,06 9,50 5,16 14,89 12,79 6,95 22,92 15,46 13,14 44,50 30,00 1941
3,19 18,99 1,47 4,18 24,87 1,92 6,43 27,6 3,63 17,07 73,30 2655
0 21,60 0 0 27,54 0 0 33,27 0 0 100 3005
Авт.
Примечание. М. II. Поля карналлита установлены недостаточно точно.
%
оч
п
NaCl — KCl — MgCl2 — Н2О
Головков, ЖОХ, 5, вып. 4, 507 (1935)
Е. И. Ахумов, М. П.
t, °C 1 Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o;0 г/100 г солей 2И/1000 M H.,0 индексы
NaCl KCI MgCl, NaCl KCI MgCl2 2NaCl 2KCI MgCI3 2NaCI 2KC1 H.,0
15 20,66 14,02 10,48 7,70 0 7,65 66,35 47,75 33,65 26,21 0 26,04 46,23 30,59 18,39 13,17 0 20,49 71,55 47,61 28,46 20,50 1547 1556 NaCl + KCI
9,15 6,05 14,00 31,33 20,71 47,96 19,92 10,32 37,41 29,44 15,25 1478
4,55 4,35 20,40 15,52 14,84 69,64 9,92 7,44 54,59 13,79 10,34 1390
1,90 2,95 25,39 6,28 9,75 83,97 4,20 5,10 68,85 5,38 6,53 1280 NaCl + KCl + KCl • MgCl., • 6H2O
0,31 , 0,07 35,00 At 0,88 0,20 98,92 0,74 0,13 102,5 0,65 0,13 967 NaCl + KCl • MgCl2 • 6H..0 + + MgCl2-6H2O
Примечание.
М. И. В работе приводятся также коэффициенты преломления насыщенных растворов указанных составов.
NaCl — KCl — MgCl2 — Н2О
Н. И. Хайдуков, 3. Г. Липецкая, Калий, № 8, 33 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »;0 M/1000 M H2O индексы
NaCl KCl MgCI2 2NaCl 2KC1 MgCl2 2NaCl 2KC1 H2O
25 0,58 2,78 27,10 1,28 4,82 73,71 1,60 6,04 1253 NaCl + KCl • MgCl2 • 6H..0
0,28 4,62 25,62 0,62 8,03 69,74 0,79 10,24 1276 KCl 4- KCl • MgCl2 • 6H2O
0 4,83 24,29 0 8,23 64,82 0 11,27 1369 KCl
100 0,66 3,41 33,17 1,62 6,56 99,98 1,50 6,07 924 KCl-MgCl2-6H2O
0,50 3,23 34,22 1,24 6,30 104,32 1,11 0,69 5,63 894 KCl + KCl • MgCl2 • 6H.2O
0,30 6,40 31,12 0,74 12,43 Авт. 94,68 11,53 927 »
Примечание. М. И. (± 0,1°). В работе приводятся также упругости паров растворов. Данные не точны.
NaCl — KCl — MgCl2 — Н2О
Н. С. Курнаков, А. И. Заславский, Е. И. Лукьянова, ГИПХ, 1936
/, °C Жидкая фаза & Твердая фаза
вес. ojO г/100 г H2O Л1/1000 Л1 H2O индексы d
NaCl KCl MgCl2 NaCl KCI MgCl2 2NaCl 2KC1 MgCl2 2NaCI 2KCI HaO
- 24 9,50 4,80 7,70 12,18 6,15 9,87 18,87 7,43 18,68 41,95 16,52 2223 — NaCl • 2H2O 4-KCl 4-лёд
6,35 2,68 16,07 8,48 3,58 21,46 13,06 4,32 40,59 22,53 7,45 1725 — NaCl • 2H2O 4- KCl
3,00 1,55 23,24 4,15 2,15 32,18 6,40 2,60 60,88 9,16 3,72 1431 — » V
2,80 1,35 23,50 3,87 1,86 32,48 5,96 2,25 61,45 8,56 3,23 1436 — NaCl • 2H2O 4- KCl 4- MgC>2 • 12H2O
1,10 0,22 29,15 1,58 0,32 41,92 2,44 0,38 79,31 2,97 0,46 1218 — NaCl 4- KCl • MgCl2 • 6H2O 4- 4- MgCL • 8H2O (мет.)
0,72 0,05 33,16 1,09 0,076 50,19 1,68 0,09 94,95 1,74 0,093 1034 — NaCl 4- KCl • MgCl2 • 6H2O 4~ 4- MgCl2 • 6H2O (мет.)
10,50 3,97 10,04 13,91 5,26 13,30 21,43 6,35 25,16 40,47 11,99 1889 — NaCl•2H2O 4~ лёд
5,51 4,22 12,27 7,06 5,41 15,73 10,88 6,54 29,76 23,06 13,86 2120 — KCl 4- лёд
— 17 17,17 6,13 3,64 23,36 8,39 4,98 36,01 10,13 9,42 64,81 18,23 1800 — NaCl • 2H2O 4- KCl
10,31 4,88 10,59 13,82 6,57 14,26 21,41 7,94 27,0 38,00 14,09 1775 — » V
6,92 3,52 15,68 9,37 4,78 Aen 21,22 7. 14,43 5,75 40,14 23,91 9,53 1658 Авт. V »
t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О Af/1000 M H20 индексы d
NaCl КС1 |MgCl. NaCl KCI I MgCl2 2NaCl 2КС1 MgCl2 2NaCI 2KC1 н2о
— 17 3,89 2,09 20,92 5,32 2,86 28,61 8,20 3,45 54,14 12,46 5,24 1520 1,255 NaCl • 2Н,О + NaCl 4-КС1
2,75 1,92 23,04 3,80 2,66 31,87 5,86 3,21 60,29 8,45 4,63 1442 — NaCl + KCI
1,90 1,53 24,86 2,65 2,13 34,67 4,08 2,58 65,59 5,65 3,57 1384 1,267 NaCl + KCI 4- KCI • MgCl, • 6H,O
1,06 0,63 27,18 1,49 0,89 38,21 1,82 1,07 72,29 2,42 1,42 1330 — NaCl 4~ KCI • MgCl2-6H2O
0,43 о,и 31,50 0,63 0,16 46,35 0,97 0,20 87,68 1,09 0,23 1126 1,310 NaCl + KCI. MgCl2 • 6H2O +
+ MgCl,.8H2O
9,6 8,5 3,67 12,27 10,87 4,69 18.9 13,13 8,88 46,19 32,09 2444 — KCI 4 лёд
5,4 7,94 7,08 6,78 9,98 8,90 10,48 12,08 16,87 26,57 30,63 2536 —
- 10 18,13 1,99 5,29 24,31 2,67 7,09 37,46 3,22 13,42 69,24 5,95 1849 — NaCl•2H2O
14,92 2,95 8,11 20,16 3,98 10,96 31,07 4,81 20,73 54,88 8,50 1767 —
10,12 4,30 12,10 13,77 5,85 16,47 21,22 7,07 31,15 35,70 11,89 1682 1,226 NaCl 2H2O + KCI
7,57 3,40 15,78 10,33 4,64 21,54 15,93 5,61 40,75 25,57 9,00 1605 1,238 NaCl • 2H2O 4-NaCl + KCI
3,48 3,00 20,20 4,75 4,09 27,55 7,32 4,94 52,12 11,37 7,67 1553 1,242 NaCl + KCI
2,80 2,30 22,97 3,89 3,20 31,93 6,00 3,86 60,41 8,54 5,50 1423 ——
2,69 1,81 24,27 3,78 2 54 34,07 5,82 3,07 64,45 7,94 4,19 1364 1,266 NaCl + KCI + KCI • MgCl2 • 6H2O
0,84 1,11 26,82 1,18 1,56 37,60 1,82 1,88 71,13 2,43 2,51 1336 — N aCl + KCI • MgCl2 • 6H2O
0,53 0,30 29,75 0,76 0,43 42,85 1,18 0,52 81,07 1,43 0,63 1208 1,295
0,02 0,085 34,45 0,30 1,30 52,64 0,05 0,16 99,58 0,05 0,16 1002 1,481 NaCl + KCI • MgCl2 • 6H2O 4-
+ MgCl2.6H2O
14,46 6,72 6,74 19,85 9,32 9,35 30,59 11,26 17,69 51,38 18,91 1680 KCI
11,28 8,07 5,25 14,96 10,70 6,96 23,05 12,93 13,17 46,90 26,31 2035
3,31 15,64 1,57 4,16 19,67 1,97 6,42 23,76 3,74 18,93 70,05 2948 —
5,93 8,98 7,48 7,64 11,57 9,64 11,77 13,98 18,23 26,76 31,79 2274
4,91 10,60 5,78 6,24 13,47 7,34 9,61 16,27 13,89 24,16 40,91 2514
3,03 12,08 4,32 3,76 14,91 5,36 5,8 18,01 10,14 17,08 53,05 2946 —
3,03 5,69 13,78 3,91 7,34 17,78 6,03 8,87 33,64 12,42 18,27 2060
2,05 8,05 10,98 2,60 10,20 13,91 4,0 12,32 26,32 9,38 28,89 2345 —
1,90 9,92 8,76 2,39 12,49 11,03 3,69 15,09 20,87 9,31 38,06 2522 — »»
Авт. Авт.
Примечание. М. И. т=3—5 суток. Анализ жидкой фазы: на СИ, Mg" (в виде Mg.,P.O.) и К’ (в виде K2PtCl0). Анализ твердой фазы: микр.
Д NaCl—KCI—MgCl2—H2O ОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ ~ ’Z
Жидкая фаза
/ОС вес. O|„ Af/1000 Л1Н2О ииДексы 1верда«фаза n
NaCl 1 KCI I MgCl2 2NaCl 1 2KC1 | MgCl, 2NaCl | 2KC1 | H2O | .
Van’t Hoff, Meverhoffer, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 592 (1898); Untersuch. Bild, ozean. Salzablag., стр. 77, 1912
25 0,88 3,31 25,97 1,95 0Д1 0,15 35,22 0,98 5 73 70 36 2 50 7 34 1281 NaCl + KCI + KCI • MgCl2 • 6H2O oS 103,75 0,93 0:27 952 NaCl + KCI. MgCl, • 6H2O + -J- MgGl2 • ОГ12О
Авт.
Van’t Hoff, Sachs, Blach, Sitzungsber. preuss. Akad., CTP; 578—582 (1904); Untersuch. Bild, ozean.
Salzablag., стр. 261, 1912; Serowy, Mitt. KFA, 26, 67 (1921)
91 9 1 25 9,7 969 NaCl + KCI + KCI • MgCl,-бНгО
83 0,55 5,25 30,8 1,3 0,4 1,0 37,7 1 9 117 085 1 7 833 NaCl + KCI • MgCl2• 6H2O+ 2 ’ +MgCl2-6H2O
Авт. 1
Van’t Hoff, Z. anorg. Chem., 47, 247 (1905); Untersuch. Bild, ozean. Salzablag, стр. 181, 1912
25 0,9 3,2 26,0 2 0,4 0,3 35,4 1 55 i 70 5 2,55 7,05 1280 NaCl 4- KCI 4- KCI -MgCl2-6H2O 0 5 Юб’ 0,95 0,45 940 NaCl 4~ KCI • MgCl2 • 6H2O 4* ’ + MgCl2 • 6H2O ’Z
ca Ci
Авт. 1
F. Kunneth, Dissert. Erlangen, стр. 29, 1913 Q
я A45 6 45 10 3 1290 NaCl + KCI + KCI• MgCla*6H2O 3
2d 2,3 4,o / о 0,4 1,0 34,8 1 2 103*5 0 95 E9 940 NaCl 4- KCI • MgCl2 • 6H2O 4- ’ ' 4- MgCl2 • 6H2O * n T
Д
£ | i 1 QJ 1 1 Aen. 1 i 1 0
£ t, °C Продолжение
। Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о Л1/1000 м н2о индексы
NaCl KCl MgCl2 2NaCl 2KC1 MgCl2 2NaCl 2KC1 H2O
Roll, Dissert Erlangen стр. 37, 1913 [M. И., т=24 часа]
83 4,13 0,38 2,60 0,93 29,00 37,70 9,9 0,95 4,88 1,83 85,34 116,7 9,89 0,80 4,87 1,53 999 837 NaCl + KCl + KCl • MgCl2 • 6H„O NaCl + KCl-MgCl2.6H2O + + MgCl2 • 6H2O
Авт.
М. Blumer, Dissert., Stuttgart, crp. 39, 1920
83 1,55 5,8 29,0 3,8 11,0 86,3 3,8 10,9 989 NaCl + KCl • MgCl2 • 6H2O + + MgCl2-6H2O
Авт.
А. П. Палкин, E. H. Варасова, ЖПХ, 5, вин. 3—4, 321 (1932)
0 12,12 7,15 1,90 0,32 6,18 3,82 2,41 0,07 • 9,72 17,05 24,78 34,02 25,95 15,31 4,13 0,75 10,37 6,41 4,H 0,13 25,55 44,81 66,11 98,12 41,94 23,01 5,55 0,76 16,76 9,63 5,53 0,13 1616 1503 1345 1010 NaCl + KCl NaCl + KCl + KCl • MgCl2 • 6H,0 NaCl + KCl • MgCl, • 6H2O + + MgCl2 • 6H2O
Авт.
35 T. Meyer, 1,45 I 2,00 0,33 0,09 C. Prutton 27,88 35,87 , W. Ligh 3,25 0,80 foot, J. A 3,52 0,17 m. Chem. 76,82 106,5 Soc., 71, 3,89 0,74 237 (1949 4,21 0,16 [M. 1 1195 930 1., t=3—5 суток] NaCl+ KCI+ KCl • MgCl2 • 6H,0 NaCl + KCl • MgCl2 • 6H2O -f- + MgCl2 • 6H2O
Авт.
NaCl — KCl — MgCl2 — H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 29 и 30)
Жидкая фаза
t, °C вес. o|o M/1000 M H2O индексы Твердая фаза
NaCl KCl MgCI2 2NaCI 2KCI MgCl, 2NaCl 2KCI MgCl2 H2O
-10 21,7 6,5 0 46,6 10,95 0 81,0 19,0 0 1740 NaCl • 2H2O 4-KCl
17,35 5,6 4,4 36,8 9,3 11,5 63,8 16,2 20 1735 » »
12,9 4,85 9,05 27,2 8,0 23,45 46,4 13,6 40 1705 w »
8,5 3,85 14,1 17,8 6,35 36,25 29,5 10,5 60 1655 >> ’1
(7,15) (3,5) (15,75) (15,0) (5,8) (40,5) (24,5) (9,5) (66) (1630) NaCl-2HaO +NaCl + KCl
7,8 0 17,5 16,1 0 44,3 26,65 0 73,35 1655 NaCl • —|- NaCl
4,1 2,7 20,4 8,75 4,5 53,0 13,2 6,8 80 1510 NaCl + KCl
1,95 1,8 24,8 4,2 3,05 65,7 5,8 4,2 90,0 1370 NaCl + KCl + KCl • MgCl2 • 6H..0
1,3 0,6 264 2,8 1,0 71,15 3,7 1,3 95 1335 NaCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
0,6 0,2 29,7 1,3 0,3 81,0 1,6 0,4 98 1210 M ’’
(0,35) (0,1) (34,2) (0,8) (0,15) (99,05) (0,8) (0,15) (99,05) (1000) NaCl + KCl • MgCl, • 6H2O + MgCI2 • 8H2O
0,3 0 32,9 0,7 0 93,2 0,75 0 99,25 1065 NaCl —|- MgCU • 8H2O
1,0 1,7 25,35 2,15 2,85 66,65 3,0 4,0 93 1395 KCI + KCI-MgCI2.6H2O
0 1,9 25,9 0 3,2 67,85 0 4,5 95,5 1410
0 0,15 32,9 0 0,3 92,95 0 0,3 99,7 1070 KCl • MgCl2 • 6H2O + MgCl2 • 8H2O
0 22,35 7,35 0 49,0 12,65 0 79,5 20,5 0 1620 NaCl + KCl
17,4 6,3 4,55 37,3 10,6 12,0 62,3 17,7 20 1670 » »
12,7 5,4 9,2 26,85 8,95 23,9 45,0 15,0 40 1675 » »
Na', к; Mg" IIСГ NaCl—KCl—MgC'2—H2O I Na', К', Mg" || Cl' NaCl— KCl—MgCl2—H,O
746 747
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/1000 M H2O индексы
NaCl KCI MgCl2 2NaCl 2KC1 MgCl. 2NaCI 2KC1 MgCl, H2O
0 8,2 4,45 14,2 17,2 7,35 36,8 28,0 12,0 60 1630 NaCl + KCl
3,85 3,2 20,75 8,2 5,4 54,4 12,1 7,9 80 1470 » »
1,9 2,3 25,05 4,2 3,9 67,05 5,6 5,2 89,2 1330 NaCl + KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
1,25 0,7 27,6 2,75 1,2 74,2 3,5 1,5 95 1280 NaCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
0,6 0,25 31,55 1,35 0,45 88,3 1,5 0,5 98 1110 » »
0,35 0,1 34,3 0,8 0,15 99,55 0,8 0,15 99,05 995 NaCl 4- KCl • MgCI2 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
0,3 0 34,4 0,7 0 99,5 0,7 0 99,3 1000 NaCl 4- MgCl2- 6H2O
Ц) 2,2 25,65 2,2 3,7 68,15 3,0 5,0 92 1350 KCl 4- KCl • MgCl2 • 6H2O
0 2,4 26,2 0 4,05 69,4 0 5,5 94,5 1360 » »
0 0,1 34,4 0 0,2 99,4 0 0,2 99,8 1005 KCl • MgCl2 • 6H2O 4- MgCl2 • 6H,0
25 20,4 11,15 0 45,9 19,7 0 70,0 30,0 0 1525 NaCl + KCl
16,0 9,4 4,75 35,3 16,3 12,9 54,7 25,3 20 1550 I> »
11,55 8,0 9,7 25,2 13,65 25,9 38,9 21,1 40 1545 » »
7,25 6,4 15,05 15,7 10,9 40,0 23,6 16,4 60 1500 » »
3,25 4,4 21,95 7,15 7,6 59,05 9,7 10,3 80 1355
1,8 3,35 25,85 4,1 5,9 70,9 5,1 7,3 87,6 1235 NaCl 4- KCl 4- KCl • MgCl2 • 6H2O
1,7 2,45 26,75 3,8 4,3 73,2 4,7 5,3 90 1230 NaCl 4- KCl • MgCl2-6H2O
1,1 1,0 29,6 2,5 1,8 81,9 2,9 2,1 95 1160 «1
0,35 0,1 35,4 0,8 0,2 104,3. 0,75 0,2 99,05 950 NaCl + KCl • MgCU • 6H,0 4- MgCU • 6H2O
0,3 0 35,55 0,7 0 104,7 0,7 0 99,3 950 NaCl 4-MgCl, • 6H2O
1,05 3,25 26,3 2,3 5,65 71,7 2,9 7,1 90 1255 KCl 4- KCl • MgCl2 • 6H2O
0 3,4 26,9 0 5,9 73,0 0 7,5 92,5 1270 » n
0 0,1 35,6 0 0,2 104,7 0 0,2 99,8 953 KCl • MgCl2 • 6H2O 4- MgCl2 • 6H2O
50 19,1 14,7 0 44,45 26,8 0 62,35 37,65 0 1405 NaCl 4-KCl
14Д 12,5 5,0 33,7 22,25 14,0 48,2 31,8 20 1430 n »
10,6 10,45 10,2 23,9 18,4 28,2 33,9 26,1 40 1420 >1 »
1 -
6,65 8,25 1 16,0 I 14,8 14,4 43,8 20,3 i mi 19,7 60 1370
2,9 5,5 23,45 6,6 9,7 65,05 8,1 11,9 80 1230
1,8 1,6 1,1 4,4 2,85 1,2 26,9 28,3 31,6 4,2 3,7 2,6 7,9 5,15 2,2 75,95 79,65 90,5 4,8 4.2 2,7 9,0 5,8 2,3 86,2 90 95 1135 ИЗО 1050 NaCl 4- KCl -f- KCl • MgCU • 6H,O NaC14-KCl.MgCl2-6H2O
0,35 0,2 0,2 0 36,9 36,95 0,85 0,5 0,4 0 111,7 111,2 0,75 0,45 0,35 0 98,9 99,55 885 895 NaCl 4- KCl • MgCl2 • 6H2O 4- MgCl2 • 6H2O NaCl 4- MgCl2 • 6H2O KCI 4- KCI • MgCl2 • 6H2O
1,2 0 4,35 4,5 27,3 27,9 2,7 0 7,8 8,05 76,85 78,1 3,1 0 8,9 9,35 88 90,65 1145 1160
0 0,2 37,15 0 0,4 112,2 0 0,35 99,65 888 KCI • MgCl2.6H2O 4-°MgCl2 • 6H2O
75 17,75 18,35 0 42,8 34,7 0 55,25 44,75 0 1290 NaCl 4- KCl
13,7 15,7 5,3 32,3 29,0 15,3 42,2 37,8 20 1305
9,75 13,0 10,85 22,6 23,7 30,9 29,3 30,7 40 1295
6,05 10,05 17,1 14,0 18,2 48,4 17,4 22,6 60 1240
2,6 6,5 25,1 6,1 11,9 72,1 6,8 13,2 80 1110
1,85 1,6 1,0 5,4 3,3 1,5 28,2 30,45 34,15 4,4 3,75 2,5 10,1 6,15 2,85 82,6 89,1 102,1 4,5 3,8 2,35 10,4 6,2 2,65 85,1 90 95 1030 1010 930 NaCl 4- KCl -J- KCI • MgCl2 • 6H,0 NaCl 4-KCl • MgCl2 • 6H2O
0,4 0,2 0,4 0 39,0 39,05 1,0 0,5 0,75 0 122,5 121,6 0,8. 0,4 0,6 0 98,6 99,6 805 820 NaCl 4- KCl • MgCl2 • 6H2”o 4- MgCI2 • 6H2O NaCl 4- MgCI2 • 6H2O KC14-KCl-MgCl2.6H2O
1,05 0 5,35 5,5 28,6 29,2 2,5 0 9,95 10,2 83,25 84,6 2,6 0 10,4 10,75 87 89,25 1045 1055
0 0,35 39,0 0 0,7 121,6 0 0,6 99,4 817 KCl • MgCI2 • 6H2O 4-”MgCl2 • 6H2O
100 16,8 21,7 0 42,1 42,6 0 49,7 50,3 0 1180 NaCl 4- KCl
12,8 18,9 5,6 31,4 36,35 16,95 37,1 42,9 20 1180
8,95 15,65 11,55 21,6 29,65 34,2 25,3 34,7 40 1170
5,6 11,95 18,3 13,5 22,5 54,05 15,0 25,0 60 1110
2,55 7,4 27,3 6,3 14,3 82,5 6,1 13,9 80 970 Ъ ъ
2,0 1,65 1,1 6,35 3,65 1,65 29,95 32,9 36,95 5,0 4,1 2,8 12,45 7,1 3,3 91,8 100,6 115,9 4,6 3,65 2,3 11,4 6,35 2,7 84,0 90 95 915 895 820 NaCl 4- KCI + KCl • MgCU • 6H,0 NaCl 4- KCl MgCl2 6H2O
0,45 0,15 0,5 0 41,85 42,1 1,25 0,4 1,05 0 138,5 137,9 0,9 0,3 0,75 0 98,35 99,7 710 720 NaCl 4- KCl • MgCI2 • 6H2O 4- MgCU • 6H2O NaCl 4~ MgCl2 • 6H2O
Na', К‘. Mg"|] СГ NaCl—KCI—MgCl2—H,0 I Na', K', Mg" || Cl' NaCl—KCl—MgCl,—H,0
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о Af/IOOO M H2O индексы
NaCl KCl MgCl, 2NaCl 2KC1 MgCl2 2NaCl 2KC1 MgCl., H.2O
100 1,15 6,25 30,5 2,9 12,2 93,0 2,7 11,3 86 925 KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
0 , 6,4 31,3 0 12,5 95,1 0 11,6 88,4 930 » »
0? 0,5 42,0 0 1,05 138,2 0 0,75 99,25 716 KCl • MgCl, • 6H2O + MgCl2 • 6H,0
Рис. 29. Растворимость в системе
NaCl — KCl — MgCl2 — Н2О.
Бг—бигидрат <NaCl-2HaO), Г—галит (NaCl)
С—сильрин (КС1).
Рис. 30. Растворимость в системе
NaCl — KCl — MgCl2 — Н2О
(карналлитовая область диаграммы).
Би — бишофит (MgCla.6H2O), Г—галит (NaCl),
Кр~ карналлит (KCl-MgCla-бНзО), С — сильвин (КС1\
Z
с»
С
Г
Г
2
зч
Q
т
Q
2
с»
3
р
О
*1
я
‘сл
р
О
Z
о
8
E. Janecke, Kali, № 29, 157 (1935)
Na2SO4 — K2SO4 — MgSO4 — H2O
t, °C Жидкая фаза ’ Твердая фаза
вес. o/o Af/IOOO M H2O индексы
Na2SO4 K2SO4 MgSO4 Na.SO, K.SO4 MgSO4 Na,SO4 MgSO, H2O
—8 1,9 2,1 11,7 2,9 2,6 20,8 11 79 3800 Na,SO4 • ЮН2О + Ше + MgSO4 • 12H2O + лёд
-6 2,7 8,7 7,1 4,2 11,0 13,0 15 46 3550 Na2SO4 • 10H2O + K2SO4 + Ше + лёд
—2 2,8 3,5 17,0 4,7 4,7 33,2 11 78 2350 Na2SO4. 10H2O+ZZ/e+MgSO^ • 12H.>O ~j-MgSO^ • 7H ,0
— 1 4,2 13,5 11,0 7,5 19,5 23,0 15 46 2000 Na2SO4 • ЮН2О + Гз + K2SO4 + Ше
17,5 14,5 3,9 18,3 29,1 6,3 43,3 37 55 1270 Na2SO4 • 10H2O + Ше 4- JJeo -f- MgSO4 • 7H2O
20 16,1 5,9 13,9 31,9 9,6 32,6 43 44 1350 Na2SO4 • 10H2O 4- Гз + Ac + Лео Na,SO4 • 10H2O + Na2SO4 4- Гз + Ac Ac Ше-\- Лео 4- MgSO4 • 7H2O
25 23,1 6,0 7,9 46,6 9,8 18,8 62 25 1330
38 9,4 4,7 24,9 19,5 8,0 61,1 22 69 1130
39 14,9 7,7 15,4 30,6 12,9 37,1 38 46 1240 Гз 4- Ac 4- Ше 4- Лео
45 6,1 3,2 29,6 12,7 5,5 72,7 14 80 1100 Ac 4- Лео 4- MgSO4 • 7H2O 4- MgSO4 • 6H2O
47 4,6 11,6 14,0 8,3 17,2 30,0 15 54 1800 Гз4-К28О4 + Ше-\-Лео
54 4,9 3,8 31,1 10,4 6,6 77,4 11 82 1060 Ac 4- Лео 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 • H2O
55 23,4 4,3 10,3 48,0 7,2 24,8 60 31 1250 +Гз + Ac + Ba
58 4,5 2,8 32,7 9,6 4,8 81,7 10 85 1040 Ac 4- Лев 4- Лео 4- MgSO4 • H2O
64 4,3 3,1 32,9 9,2 5,3 82,5 9,5 85 1030 Лев 4- Ше + Лео 4- MgSO4 • H2O
12,9 9,3 16,7 26,7 15,8 40,8 32 49 1200 Гз 4- Ac 4- Лев 4- Лео
66 22,1 1,9 13,4 44,8 3,2 32,0 56 40 1250 Гз Ас —|- Лее -|— Ва
75 11,3 10,9 17,1 23,5 18,5 42,0 28 50 1190 Гз 4- Лев 4- Лео 4- Ла.
85 5,7 12,6 16,4 11,0 19,9 37,7 16 55 1460 Гз -р K2SO4 Лео -J- Ла
150 14,9 8,4 7,9 27,4 12,6 17,1 48 30 1750 Гз+Лев + Ва+Ла
175 18,6 1,4 7,5 32,5 2,0 15,5 65 31 Авт. 2000 Ва + Ла+ MgSO4 • Н2О
Примечание.
Приводятся интерполированные значения. Обсзначения двойных
солей даны в примечании к предыдущей таблице.
Na,SO4 — K2SO4 — MgSO4 — Н2О
N. Bayliss, A. Cole, W. Ewers, N. Jones, J. Am. Chem. Soc., 69, 2035—2036 (1947)
t,°c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г H2O Л1/1000 M H2O индексы
Na2SO4 K2SO4 MgSO4 Na2SO4 K,SO4 MgSO4 Na2SO4 K2SO, MgSO4 Na2SO4 K2SO4 H2O
35 28,07 4,87 3,38 44,05 7,65 5,30 55,87 7,91 7,93 77,91 11,03 1395 Na2SO4 + В3
26,80 4,74 4,81 42,10 7,45 7,55 53,40 7,70 11,30 73,75 10,64 1381 » »
25,91 4,85 5,89 40,90 7,65 9,30 51,87 7,91 13,92 70,38 10,73 1357 » »
24,37 4,80 8,09 38,85 7,65 12,90 49,27 7,91 19,31 64,41 10,34 1307 n »
22,73 4,70 10,28 36,50 7,55 16,50 46,29 7,81 24,69 58,75 9,91 1269 » ’>
22,39 4,68 10,89 36,10 7,55 17,55 45,79 7,81 26,27 57,33 9,78 1252 Na2SO4 Гз + Ac
22,96 3,45 10,85 36,60 5,50 17,30 46,42 5,69 25,89 59,51 7,29 1282 Na2SO4 Ac
23,57 1,38 10,99 36,80 2,15 17,15 46,67 2,22 25,67 62,59 2,98 1341 » »
21,43 4,78 11,31 34,30 7,65 18,10 43,50 7,91 27,09 55,41 10,08 1274 ГзAc
18,71 5,07 13,67 29,90 8,10 21,85 37,92 8,37 32,70 48,01 10,60 1266 >1 M
15,41 5,35 16,35 24,50 8,50 26,00 31,07 8,79 38,91 39,44 11,16 1270
13,40 5,52 18,32 21,35 8,80 29,20 27,08 9,10 43,70 33,90 11,39 1252 Гз-j-Ac-j- Ше
11,54 6,40 17,75 17,95 9,95 27,60 22,77 10,29 41,31 30,62 13,84 1345 Гз + Ше
9,88 7,24 17,02 15,00 11,00 25,85 19,02 11,37 38,69 27,53 16,46 1448 » »
6,43 9,36 15,10 9,30 13,55 21,85 11,80 14,01 32,70 20,17 23,94 1709 V »
4,92 10,69 14,09 7,00 15,20 20,05 8,88 15,72 30,01 16,26 28,79 1831 » »
4,11 11,53 12,96 5,75 16,15 18,15 7,29 16,70 27,16 14,25 32,65 1955 Гз + K2SO4 + Ше
4,20 11,72 11,06 5,75 16,05 15,15 7,29 16,59 22,67 15,66 35,64 2148 Гз + K2SO4
4,00 12,17 8,44 5,30 16,15 11,20 6,72 16,70 16,76 16,72 41,56 2489 » »
Си >—* 4,81 12,41 4,50 6,15 15,85 Aem. 5,75 7,80 16,39 8,61 23,78 49,97 3049 » >1
Na’, К', Mg" || SO," Na2SO4—K2SO4—MgSO4—Н2О II Na’, К’, Mg" || SO," Na2SO4— K,SO,—MgSO4—H2O'
Жидкая фаза
Примечание. M. И. (±0,05°). суток. Анализ жидкой фазы: на сухой остаток, К‘ (в виде хлорплатината) и Mg** (через оксихинолии);
- по разности. Анализ твердой фазы: по удельному весу и коэффициенту преломления.
Ас—астрахапит (Na-.SO4»MgSO4»4H2O), Гз — глазерит (NaaSO4«3K2SO4), IHe—шенит (K2SO4-MgSO4-6H.,O).
Na2SO4 — K,SO4 — MgSO4- H20 (pnc. 31)
О. К. Янатьева, Изв. СФХД АН СССР, 17, 373 (1949)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о и индексы
NaaSO4 K2SO4 MgS04 Na,SO4 K.SO4 Mgso41 н.,о
25 22,09 20,99 19,50 18,53 19,12 16,34 16,34 12,97 6,71 4,38 4,36 5,28 5,18 5,58 11,92 11,21 13,00 0 0 ' 6,65 5,53 4,47 0 5,19 4,90 4,78 5,28 8,23 9,53 10,16 10,91 11,42 11,05 4,52 4,23 0 10,90 4,05 0 6,67 13,31 15,88 13,16 15,82 16,28 16,33 13,92 11,83 11,83 6,39 4,84 0 20,04 21,23 21,60 12,54 26,31 80,30 62,90 50,14 49,72 49,16 41,89 41,29 35,48 22,47 16,79 16,37 24,30 25,65 38,25 30,36 28,18 33,78 0 0 19,70 13,50 9,36 0 10,88 10,29 9,92 11,78 22,48 29,77 31,16 41,03 46,05 61,74 9,39 8,66 0 37,50 9.60 0 23,60 40,50 50,28 39,96 47,82 48,79 52,74 55,05 53,44 52,47 34,67 28,30 0 60,25 63,16 66,22 62,50 90,40 2044 1580 1272 1388 1267 1270 1255 1411 1880 2241 2182 2807 3063 4510 1275 1270 1340 2551 1600 Na2SO4-10H2O +Гз Na,SO4 • 10H2O + Гз + Ac Na2SO4- ЮН2О + Ac Гз + Ac Гз-Г Ac + Ше Гз + Ше Гз + "Ше +”k2SO4 Гз -|- K2SO4 » V » » Ас + Ше Ас+ Ше + MgSO4 • 7Н2О Ас + MgSO4 • 7Н2О Ше K,SO4 Ше + MgSO4 • 7Н.,0
Авт.
Примечание. М. И. Ана.’ из жидкой фазы: К . Na , Mg , С! и So" — весовым методом.
Анализ твердой фазы: микр. и термографический, для отдельных смесей — хим. Автор отмечает,
что «равновесие для астрахавитовых точек наступало, как и всегда, медленно; все данные для них,
приведенные в таблице, представляют с б' й средние значения трех определений».
Ас — астраханит (Na2SO4-MgSO4-4H2O). Гз— глазерит (\a2SO4-3KoSO4), Ше— шепит (K2SO4*
•MgSO4.6H2O).
Мд SOц
Рис. 31. Растворимость в системе Na2SO4— K2SO4 — MgSO4— Н2О при 25°.
48 Зак. 964 . 7 53
Na‘, K‘, Са"||СГ
NaCl—KCl—CaCl2—H2O
В. П. Ильинский, H. А. Варыпаев, К. Э. Гиттермап, Н. Е. Шмидт, Труды Соляп. лабор. АН СССР, вып. 7, 32—33 (1936)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о г/100 г солей Л1/10ЭЭ .и н2о индексы
NaCl KCl СаС1а NaCl КС1 Н,0 2NaCl 2КС1 CaCl, 2NaCl 2КС1 н»о
0 11,65 5,85 12,67 38,7 19,7 231 25,71 10,12 29,45 39,38 15,50 1532 NaCl+ КС1
5,16 4,21 22,66 16,1 13,1 213 11,70 7,48 54,11 15,96 10,21 1364 V »
1,37 2,39 30,27 4,0 7,0 194 3,20 4,38 74,48 3,90 5,34 1219
0,71 1,91 36,45 1,9 5,2 156 1,80 3,79 97,10 1,75 3,69 971 NaCl 4- KCl + СаС12 • 6Н2О
25 10,47 9,68 11,78 32,8 29,2 213 23,70 17,18 28,09 34,36 24,91 1450 NaCl + KCl
3,95 6,10 23,68 11,7 18,0 197 9,19 11,12 58,00 11,74 14,20 1277 » »
0,32 4,55 45,10 0,64 9,1 100 0,99 10,99 146,3 0,63 6,94 632 NaCl + KCl + CaCl2 • 6H2O
80 10,22 14,97 • 11,85 27,4 40,6 170 25,01 28,73 30,55 29,67 34,09 1186 NaCl 4- KCl
5,31 11,15 22,18 13,7 28,9 159 13,34 21,95 58,67 14,20 23,36 1064 ,, n
0,3 3,2 63,2 0,4 4,5 50,5 1,39 11,61 308,1 0,43 3,62 311 NaC! 4- KCl 4- CaCl2 • 2H,O
t кипения 11,70 18,62 10,69 28,6 45,4 142 30,56 38,14 29,42 31,15 38,87 1019 NaCl 4- KCl
8,19 15,60 19,35 19,1 36,1 131 22,20 33,15 55,24 20,08 29,98 904
4,58 13,39 25,75 10,4 30,7 129 12,54 28,75 74,27 10,85 24,88 865
3,14 12,32 36,12 6,1 23,9 94 9,99 30,74 121,1 6,17 19,00 618
1,05 2,46 67,87 Ав 1,40 п. 3,45 40,1 5,65 10,38 384,9 1,41 2,59 250 NaCl 4- KCl 4- CaCl2 • 2H2O
Приме чаи и е. Мстсдика не описана.
NaCl—KCl—Сг.С12—Н2О от E. И. Лукьянова, Д. Н. Шойхет, Труды ГТП1Х, вьш. 34, 16—17 (1940)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ” 0 ?/l00 г солей Af/1003 Af H2O индексы
NaCl | KCl CaCl, NaCl KCl CaCl2 NaCl i-KCl CaCl, NaCl 2KC1 | H„O
— 10 0 25 50 100 130 7,90 1,69 0,8 11,1 1,80 0,66 12,60 3,98 0,34 7,70 3,4 0,75 0,48 10,30 4,80 3,43 1,30 1,07 2,50 2,40 1,65 1,73 4,01 2,28 1,80 5,0 2,51 2,01 8,62 5,08 3,08 9,95 6,0 4,73 4,03 16,15 11,01 9,58 5,41 2,81 14,15 13,90 6,85 2,30 17,94 30,6 34,11 13,69 31,1 36,0 10,63 25,50 44,38 16,48 28,15 41,84 55,02 13,07 27,60 30,31 49,65 59,68 39,71 42,88 55,19 62, i 5 26,47 4,89 2,19 38,27 4,30 1,71 39,50 11,52 0,72 22,57 9,05 1,58 0,82 26,07 11,09 7,93 2,31 1,68 4,45 4,07 2,90 2,62 13,13 6,6 4,90 16,78 7,88 5,20 27,02 14,70 6,44 29,15 15,98 10,0 6,76 40,86 25,36 22,11 9,60 4,43 25,10 23,48 10,75 3,47 60,10 88,51 92,91 45,95 87,82 93,09 33,32 73,78 92,84 48,23 74,96 88,42 92,42 33,07 63,57 69,96 88,09 93,89 70,45 72,45 86,65 93,91 17,35 3,98 1,95 24,36 4,29 1,66 28,49 9,37 1,00 18,01 8,39 2,19 1,83 26,24 13,07 9,33 4,59 4,51 8,83 9,06 7,00 7,88 6,91 4,21 3,44 8,60 4,69 3,96 15,28 9,38 7,13 18,25 11,61 10,85 12,03 32,26 23,50 20,42 14,98 9,29 39,17 41,13 22,79 8,22 41,51 75,90 87,47 31,65 78,15 95,27 25,32 6'3,24 138,0 40,61 73,16 128,9 220,7 35,07 79,16 86,79 184,7 265,1 147,7 170,5 246,7 298,3 26,38 4,73 2,10 37,70 4,92 1,65 41,24 11,43 0,68 23,43 9,01 1,54 0,78 28,04 11,29 .8,01 2,25 1,62 4,51 4,11 2,53 2,51 10,51 5,01 3,71 13,31 5,38 3,93 22,12 11,44 4,88 23,74 12,46 7,64 5,13 34,48 20,31 17,52 7,33 3,33 20,02 18,64 8,24 8,98 1520 1189 1077 1548 1148 991 1447 1220 684 1301 1073 705 426 1069 864 858 490 359 511 453 362 318 NaCl -2H2O 4- KCl NaCl 4- KCl + CaCl2” 6H2O NaCl 4- KCl NaCl 4- KCl + CaCl., • 6H2O NaCl 4- КСГ NaCl + KCl -}- CaCl2 • 6H..O NaCl 4- KCl V V NaCl + KCl + CaCl, • 2H..0 NaC14-KCl » >? » » NaCl 4- KCl 4- CaCl2 • 2H..O NaCl 4- KCl „ >1 NaCl + KCl 4- CaCl2 • 2H2O
Авт.
Примечание. М. И.
са" IIСГ КаС1-КС1-СаС12-Н,О I Na’. К’, Са" || СГ КаС1-КС1-СаС1,-НгО
2! NaCl—KCI—CaCl-H.O z О. К. Ипатьева, ЖОХ, 17, вып. 6, 1040 (1947) p.
t, °C Жйдкая фаза Твердая фаза == о
вес. n,o Л1/10Э0 M H2O индексы d
NaCl KCI CaCl. 2NaCl 2KC1 CaCl. 2NaCl 2KC1 H2O •
0 25 50 0,49 14,03 9,74 0,02 20,74 7,53 1,15 0,50 2,15 9,59 7,47 3,22 18,27 9,38 5,47 4,19 36,37 7,62 14,95 44,82 8,48 17,84 45,24 55,28 1,24 31,53 22,13 1,86 60,87 17,79 3,69 1,93 4,26 16,86 13,30 7,57 42,03 17,37 13,73 12,65 96,83 18,00 35,78 141,73 26,22 44,39 152,58 224,2 1,21 47,50 31,08 1,23 47,14 22,36 2,17 0,81 4,16 25,38 18,68 5,01 32,55 21,84 8,08 5,30 977,3 1503,6 1404,2 661,5 774,4 1257,0 588,2 418,7 1,391 1,250 1,274 1,469 1,266 1,299 1,516 1,805 NaCl + KCI + CaCl, 6H..0 NaCl + КСГ NaCl + KCI 4- CaCl., • 6H2O NaCl + KCI “ NaCl 4- KCI + CaCl2 21LO
Авт. Авт.
Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы: на Na*, К’, Са*’
кости насыщенных растворов.
и СГ. Анализ твердой фазы: микр.
В работе приводятся
также данные по вяз-
NaCl—КС1—СаС12—Н2О
G. О. Assarsson, Sverlges Geologiska UndersOkning, Stockholm, ser, C, № 501, 5 (1949) [Arsbok, 42, № 10 (1948)]
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °i0 М/1000 H2O индексы
NaCl KCI CaCI2 AaCl 2KC1 CaCl,. 2NaCl 2KC1 H2O
—2,3 22,5 7,0 22,5 72,2 17,6 76,1 43,5 10,6 603 NaCl. 2H>0 + NaCl + KCI
26,9 0,35 4,6 47,0 1,12 11,6 158,8 0,65 6,8 583 NaCl + KCI + CaCI2 • 6H„O + aCaCL • 4H2O
37,7 0,35 7,0 51,3 1,30 20,5 201,4 0,58 9,2 448 NaCl + KCI + KCI • CaCl2 + aCaCI2 • 4H2O
43,3 0,39 4,0 Авт. 55,0 1,48 11,9 219,8 0,63 5,1 429 NaCl + KCI • CaCl2 + «CaCl., • 4H..O + CaCI2 . 2H..O
Примечай и e. Методика не описана.
м
П
Г
г
£»
'i
з:
о
NaCl — КО — СгС12 — Н2О
G. О. Assarsson, J. Am. Chem. Soc., 72, 1437—1438 и 1440 (19 X))
Жидкая фаза
t, °c. вес, o.o Af/lOOO M H2O индексы Твер/'ал фаза
NaCl KCI CaCl, icNaCl 2KC1 CaCl. 2NaCl ?KC1 H.O
18 20,8 10,0 0 46,4 17,5 0 72,6 27,4 1565 NaCl+KCI
16,0 9,3 6,0 35,9 16,3 14,2 54,1 24,6 1505
12,4 8,1 11,8 28,2 14,5 28,3 39,7 20,4 1410 » ”
8,4 6,8 17,6 19,3 12,2 42,5 26,1 16,5 1350
5,4 5,5 22,7 12,5 10,0 55,5 16,0 12,8 1280 1> »
4,0 4,8 25,3 9,4 8,8 62,3 11,7 10,9 1245 » »
2,1 3,7 29 7 5,0 6,9 74,7 5,8 8,0 1155 V ’»
0,45 2,65 40,80 1,24 5,71 118,1 0.99 4,57 800 NaCl + KCI + CaCl, • 6H2O
0,42 0 41,60 1,12 0 116,5 0,95 0 850 NaCl + CaCl2 • 6H.,O
0 2,70 40,95 0 5,79 118,0 0 4,68 808 KCI + CaCl2 • 6H.,O
26,9 0,38 4,30 47,95 1,24 10,97 164,3 0,70 6,21 566 NaCl 4- KCI + CaCl., 6H.,0 + «CaCl2 • 4H3O NaCl + KCI + KCI .“CaCi, + «CaCl, • 4H3O
37,7 0,39 7,20 51’15 1,46 21,08 201,3 0,65 9,42 447
43,3 0,40 4,20 54,90 1,52 12,53 220,1 0,65 5,34 427 NaCl 4- KCI • CaCl., + ataCl3 • 4H..0 + + CaCl., • 2H3O
50 19.1 14,7 0 44,5 26,8 0 62,4 37,6 1405 NaCl + KCI
16,0 13,0 6,0 37,9 24,2 15,0 49,2 31,4 1295 » ” '
11,9 11,2 11,6 28,1 20,7 28,8 36,2 26,7 1290 ” ” 1
8,5 9,5 17,6 20,3 17,8 44,4 24,6 21,6 1210 « „ 1
6,0 7,8 22,7 14,6 14,8 58,0 16,7 16,9 1145 » ”
2,2 5,5 33,9 5,8 11,4 94,2 5,2 10,2 898 >> ”
0,7 5,0 39,2 2,0 11,0 115,5 1,56 8,5 780 » ”
0,5 5,6 44,8 1,6 13,8 148,1 0,98 8,4 612 » »
0,5 7,1 48,5 1,8 19,5 179,3 0,90 9,7 499 » »»
0,48 8,35 50,95 1,8 25,1 205,6 0,77 10,8 430 NaCl + KCI + KCI • CaCl2 (cp. 2)
0,46 7,45 51,70 1,8 22,3 207,8 0,78 9,6 431 NaCl + KCI-CaCl.2
0,45 6,50 Авт. 52,65 1,71 19,4 211,5 0,74 8,34 430 »
NaCl—KCI— CaCl2—H2O
Продолжение
• (±0,1°). т- 2—3 суток. Анализ твердой фазы: М, О. и микр. Инвариантные равновесия для 26,0, 37,7 и 43,3° установлены
NeCI — KCl — CaCl2 — H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. rt'o Af/lOOO M H2O индексы
NaCl KCl CaCl2 2NaCl 2KC1 CaCI, 2NaCl 2KC1 HaO
25 Van’ 0,3 Hoff 4,5 Z. a 45,0 norg. Chem., 47, стр. 2 1 ! И 1 146 Авт. 252 (1 34 (If 0,6 905); )05) 7,0 Sitzungsber. preuss. Akad., 635 j NaCl+KCl+CaCk-eHiO
Van’t Hoff, D’Ans, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 916 (1905); Untersuch. Bild
’ ozean. Salzablag., стр. 305, 1912
83
0,121 3,4
58,4
0,5 | 10,8 | 249
0,2 4,15 385 NaCH-KCl+CaCl.r2H._O
Авт.
T. Meyer, C. Prutton, W. Lightfoot, .1. Am. Chem. Soc., 71, 1237 (1949) [M. И.]
35
0,33 | 6,78 | 49.72
Авт.
1,18
18,98| 186,9 0,57
9,17 483
NaCl + KCl 4- <xCaCl2-
• 4H;O (cp. 2)
Na’, K’, Sr”||Cl'
NaCl — KCI — SrCl2 — H,0
G. O. Assarsson, J. Phys. Chem., 57, № 2, 209—210 (1953)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
NaCl КС1 SrCl,
18 ’ 20,9 Ю,1 0 NaCl + KCl
16,4 9,0 7,7 » »
7,5 6,3 25,1 ” V
7,4 6,1 26,1 » »
7,3 6,0 26,2 NaCl 4- КС! + SrCl, • 6Н2О
7,4 5,8 26,5 1) 11 V
8,6 0 27,1 NaCl + SrCl2 • 6Н2О
0 7,2 31,0 KCl + Sr Cl2.6H2O
40 7,2 6,5 33,5 NaCl 4 KCl +SrCl2-6H2O
50 3,0 6,7 38,4 » w »
54,7 2,6 6,8 40,8 1) n »
Авт.
Продолжение
Жидкая фаза
t, °C NaCl пес. °о КС1 SrCl. 'Пкрда-т фаза
55,8 2,5 6,9 41,5 NaCl 4- KCl + SrCI2 6Н,О
56,5 2,6 6,8 41,3 NaCl + KCl + SrC12 2H2O
57 2,5 6,7 41,3 » » »
60 18,7 16,1 0 NaCl 4- KCl
13,9 15,1 8,2 » »
10,6 12,6 16.2 » »
8,2 10,8 22,0 '}
4,0 7,9 34,3
2,5 6,9 41,4 » »
1,2 8,4 41,6 V 1»
2,6 7,0 41,5 NaCl 4- КС! 4- SrCL • 2H2O
2,6 7,1 41,6
2,9 0 44,3 NaCl 4-SrCl3 2H2O
0 7,2 43,3 KCl 4-SrCJ2 • 2H2O
70 2,8 7,8 42,0 NaCl 4- KCl 4- SrCI2 2H.,O
80 2,8 8,6 42,6 ,1 » >>
90 2,8 9,2 43,4 ’> w »
100 16,8 21,8 0 NaCl 4- KCl
13,8 20,1 7,6 » »
8,3 15,7 20,8 V )>
5,1 12,2 32,4 »> 1)
2,9 10,1 44,6 >. »
3,1 9,9 44,2 „ ><
2,9 10,3 44,8 NaCl + KCl + SrC’2 • 2H2O
2,7 10,2 44,9
3,6 0 48,2 NaCl 4-SrCt2-2H2O
0 10,8 46,7 KCl 4- SrCI2 2H2O
ПО 2,9 11,4 46,9 NaCl 4- KCl + SrCI2 2H2O
114 2,9 11,8 47,6 » ” »
Авт.
Примечание. М. И. Ана. из жидкой фазы: Sr" осаждается в виде SrCO3 [в присутствии
(NH4)2CO:,1 и прокаливается при 55СР (точность ±0,05\и), остальные ионы определяются обычными
методами. Анализ твердой фазы: дилатометрический, термический и М. О.
Автором изучены также системы SrCl.-H2O, NaCl—SrCl,—Н.,0 и KCl—SrCl2—Н2О от 18
до 114°. " ' •
Na’, Mg ”, Ca"|jCl'
NaCl—MgCl2—CaCl,—H2O
H. С. Курнаков, А. В. Николаев, Изв. АН СССР, сер. хим., № 2, 404
(1938)____________________ _____ ______________________
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!о АГ/1000 .И 11,0 индексы
NaCl MgCl, СаС12 2NaCI MgCl2 CaCl, 2NaCl MgCls 11,0
25 0,32 27,70 10,44 0,85 85,05 27,5 0,75 74,95 882 NaCl + MgCl2 6H2O
0,32 19,15 23,40 0,86 63,4 66,5 0,7 48,5 765
0,38 14,95 30,50 1 52,2 90,6 0,7 36,3 695 NaCl + MgCl, • 6H2O + + 2MgCi2 CaCl2 • 12H,O
0,30 9,56 38,83 0,98 34,52 121,7 0,6 22,0 636 NaCl 4- 2MgCI, • CaCI2-
• 12H2O 4~ CaCU • 6H2O
Авт.
Примечани е. М. И. Na’ определялся прямым методом (с помощью цинкуранилацетата).
NaCl—MgCl2— CaCl,—Н2О
Н. П. Лужная, И. П. Верещагина, ЖГ1Х, 19, вып. 7, 727—731 (1946)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о
NaCl CaCla
—52,0 1,66 6,98 20,96 NaCl • 2H2O 4~ лёд
—47,2 1,65 6,80 20,40 Лёд
—44,0 2,00 12,30 12,30 NaCl 2H2O + лёд
—42,5 1,38 12,18 12,18 MgCI2- 12H,O4-лёд
—40,5 2,09 12,45 12,45 NaCl • 2H,O
—40,0 1,32 11,95 11,95 Лёд
—39,0 1,72 17,54 5,84 NaCl. 2H„O +лёд
—38,5 1,40 12,27 12,27 MgCI2- 12H,O
—38,3 0,32 17,09 5,69 MgCI2 • 12H2O 4- лёд
—35,5 1,70 17,0 5,70 Лёд
0,33 17,53 5,86 MgCI2- 12H2O
—35,0 1,25 11,36 11,36 Лёд
—34,0 1,67 7,16 21,50 NaCl 2H2O
—32,7 0,30 16,44 5,48 Лёд
—32,0 1,85 11,15 11,15
1,75 18,05 6,01 NaCl - 2H2O
—31,0 2,12 12,69 12,69
—30,0 1,42 13,15 13,15 NaCl 2H2O 4- MgCI2 12H.0
—29,0 0,36 19,01 6,34 MgCl2- 12H2O
1,80 18,59 6,19 NaCl-2H2O
—28,2 1,50 13,56 13,56
Авт.
76 Г
Na•, Mg", Ca" || Cl' NaCl-MgCl.—CaCl.—H.O
Продолжение
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0 о
NaCl MgCl. CaCl..
—28,0 2,23 12,88 12,88 NaCl 2H,O
—27,5 1,70 7,42 22,28 NaCJ+NaCl 2H2O
—27,2 1,70 7,40 22,22 NaCl-2H2O
1,52 13,85 13,85
—27,0 9,20 3,81 11,49 NaCl - 2H2O + лёд
0,65 14,82 14,82 NaCl • 2H2O 4- MgCI2 - 12H2O
—26,5 9,00 7,20 7,20 NaCl • 2H2O 4- лёд
8,6 10,29 3,43 » »
—26,2 1,54 14,13 14,13 NaCl•2H2O
—25,7 1,58 14,42 14,42 »
—25,5 0,49 14,83 14,83 MgCl2- 12H2O
—25,0 9,10 7,20 7,20 NaCl»2H2O
1,90 19.67 6,56 »
1,60 14,69 14,69 »
1,60 14,65 14,65 NaCl 4-NaCl 2H,O
1,22 14,72 14,72 NaCl-2H2O
0,25 14,87 14,87 MgCl2- 12H2O
—24,8 0,98 14,76 14,76 NaCl-2H2O
—24,5 0,27 14,62 4,87 Лёд
2,00 19,89 6,63 NaCl-2H2O
0,74 14,79 14,79
—24,3 13,90 6,15 2,05 NaCl 2H2O 4- лёд
—24,0 8,50 3,70 11,00 Лёд
1,50 14,08 4,69
14,00 6,36 2,12 NaCl2H,0
2,30 13,20 13,20 1)
—23,8 2,05 20,25 6,75 NaCl 4-NaCl 2H2O
—23,5 13,50 6,01 2,00 Лёд
0,40 20,56 6,85 MgCI2- 12H8O
—23,0 8,00 9,85 3,41 Лёд
2,1 20,14 6,71 NaCl • 2H2O
1,22 4,99 14,99 Лёд
—22,5 17,00 1,60 4,80 NaCl-2H2O-[-лёд
9,50 3,89 - 11,68 NaCl 2H2O
9,20 7,26 7,26 1 »
—22,0 2,33 13,45 13,45 »
—21,5 16,0 3,50 3,50 NaCl • 2H2O 4- лёд
—21,0 16,70 1,54 4,64 Лёд
1,60 9,30 9,30
—20,0 8,60 10,70 3,57 NaCl-2H,O
2,15 20,35 6,81 NaCl
I Aen\
762
Na , Mg", Ca" || Cl' NaCl-MgCl,-CaCl3-H.O
Продолжение
/, °C Жидкая фаза j Твердая фаза
вес. °'o
NaCl 1 MgC.l. | CaCl2
—19,7 17,30 1,60 4,81 NaCl 2H..O
—19,5 15,70 1,50 4,52 Лёд
—19,2 2,40 13,85 13,85 NaCl + NaCl-2H2O
0,44 22,58 7,52 MgCI2- 12H..O
— 18,0 7,50 3,10 9.40 Лёд
— 17,5 14,50 3,11 3,11
— 17,0 0,56 24,86 8,28 NaCl 4-MgCl.,.. 12H.O
16,21 3,52 3,52 NaCl 2H2O
— 16,7 9,80" 4,02 12,08
— 16,2 14,60 6,39 2,13
—16,0 8.90 10.93 3,64
—15,8 9,60 7,52 7,52
—15,5 2.40 13,90 13,90 NaCl
. —13,5 14,80 6,44 2,15 NaCl • 2H..O
—13,2 12,50 1,25 3,75 Лёд
— 12,8 10,03 4,64 1.55
— 12,5 1,10 10,19 3,39
9,20 11,06 3,69 NaCl • 2H..O
— 12,0 2.50 13,90 13,90 NaCl
5,80 7,10 2,37 Лёд
10,10 4,11 12,35 NaCl • 211,0
— 11,5 9,80 7,65 7,65
— 10,0 6,60 5,18 5.18 Лёд
1.04 6.30 6,30
— 9,5 14,90 6,62 2,20 NaCl • 2H,O
5,50 2,11 6,42 Лёд
18,20 1,76 5,30 NaCl-2H.,O
10,30 4,13 12.59
— 9,0 9,9 7,81 7,81
— 8,5 7,60 3,45 1,15 Лёд
— 8,0 9.3 11,45 3,81 NaCl-2H2O
9,51 2,0 2,0 Лёд
10.2 7,90 7,90 NaCl + NaCl-2H.,О
— 7,7 17,01 3,63 3,63 NaCl 2H2O
0,75 2,60 7,81 Лёд
— 7,5 10,40 4,22 12,66 NaCl - 2H2O
— 7,0 10,0 7,89 7,89
— 6,7 6,20 2,83 0,95 Лёд
— 6,5 15,30 6,83 2,28 NaCl 2H2O
9,3 11,93 3,97 NaCl 2H2O + NaCl
10,40 4,23 12,70 ,, V
Asm.
763
NaCl—MgClj— CaCL—Н.,0
NaCl—MgCl2—СаС12—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о /М/1000 М Н,0 индексы
NaCl MgCL CaCl, 2Na'Cl Мк<1, CaCl. 2NaCl MgCl, Н2О
Van’t Hoff, Lichtenstein, Z. anorg. Chem ., 47, 252 (1905); Sitzungsber preuss. Akad., стр. 234—235 (1905)
25 0,35 14,80 30,37 1 51,4 90,5 0,7 36,0 700 NaCl + MgCl2 • 6H..0 + 2MgCt,. •CaCl2-12H2O
0,33 9.61 38,53 1 35,3 Авт. 121,4 0,6 22,4 634 NaCl + 2MgCl2 • CaCl2 • • I2H2O-j-"CaCl2 • 6H2O
Van’t Hoff, D’Aits, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 916 (1905); Untersuch Bi'd. ozean. Salzablag., стр. 305, 1912
83 0,15 11,42 41,17 0,5 45,7 141,4 0,3 24,4 533 NaCl + MgCl, • 6H.,0 + 2MgCI, • -CaCI,-12H2O
0,13 — 59,5 T. Me 0.5 (?) /lew. ver, C. Prutton, 5 239 V. Lightfo 0,2 (?) at, J. Atn. Chem. S 418 NaCl-f-2MgCl2-CaCl2-12H2O + + CaCl, 2IUO oc., 71, 1237 (1949)
35 0,32 18,48 26,48 0,90 63,89 78,55 0,63 1 44,57 698 NaCI4-MgCl2-6H2O-)-2MgCl., • • CaCl2 • 12H2O (cp. 2) “
0,28 6,50 44,70 Asm. 0,89 25,34 149,5 0,51 11,42 569 NaCl 4-2MgCl2-CaCl2-1211,0 + + aCaCI2.4H2O (cp. 2)
Г)
г
о
"I
г
О
J- Е. Teepie, The industrial Developmen к’ II ci', so", СОз KCl—K2SO4—K_CO.; H.O of Searles Lake Brines, стр. 72—75, 1929
4 °C . жидкая фаза Твердая фаза KCl+K2SO4+K2CO:i. 1,5Н2О ” ” V » ,, „ орр.
вес. о.'о ;’/,00 г Н..0 At/, 000 M. H..0
КС1 K.SO4 к,со:, KCI K,SO4 к,co 2КС1 К so. К3СО„
35 50 75 п V И 1,4 1,6 2,2 р и м е ч а /aiker, Вг( зучепы rt Следы 1 и е. У. И ly, Johnsk жогепные
52,3 54,0 55,9 (± 0,3°). х- >n, J. Ат. равновес 2.9 3,6 5,2 Следы 112,7 121,2 133,5 3,5 4,3 6,3 Следы 146,8 157,8 173,9
Авт. -несколько сут(к. Данные пс./учены при участии W. Е. Burke и Н. de I? К || С1', НСОз, СОз КС1—КНСО,— К2СО3— Н,О Chem. Soc., 49, 1235 (1927) ия при различных температурах и давлениях СО.,.
2
tc
о
w
р
К II Cl', В4О7, BgOg
J. Е. Teepie, The industrial КС1-К2В4О7—КВ5О8—н,о
Development of Searles Lake Brines, стр. 144, 1929
Жидкая фаза '
t, DC вес. о о 3/J00 г Н.О М, .ООО м н.о Тв< рдаз фаза
KCl К,В4О7 КВ,О8 KCl К;,В4О, КВ-ОЧ 2KCI К.В4О7 | Г'КВ,О,
35 25,03 1,56 2,38 36,8 6,7 3,5 44,5 5,2 1,4 КС! + К2В4О7. 4Н,О + КВ6С8 • 4Н2О
Авт.
П p и м e ч а н и e. М. И. (+ 0.3°) т— несколько суток.
,ёс
о
и
9
К’, Rb', мя-1; cr
КС I— RbC 1—MejCl-r-H ,0
K',.Rb‘, Mg’ il Cl'
KCl—RbCl—MgCl.,—H,0
W. Feit, K. Kubierschky, Chem. Ztg„ 16, № 21, 336 (1892)
Жидкая фаза
г. °C вес. ° о г'л 41/1000 ,И Н..0 индексы d , выч.)
КС1 RbCl MffCh Kei RbCl MgCIa 2КС1 2RbCl MgCl, 2КС1 2RbCl Н2О
20 9,1 28,45 3,65 125 390 50 18,7 36.0 11,7 28,2 54,6 1500 1,371
6,2 27,3 7,3 85 375 100 12,6 34,3 23,2 18,0 48,9 1425 1,374
4,4 23,8 11,0 60 325 150 8,8 29,2 34,3 12,1 40,4 1380 1,363
3,0 18,7 15,0 40 250 200 5.7 22,0 44,7 7,9 30,4 1380 1,336
2,7 10,1 19,4 35 130 250 4.8 И,1 54,2 6,9 15,8 1425 1,288
2,5 3,2 23,8 32 40 300 4.4 3,35 63,9 6,1 4,7 1395 1,260
2,5 0,12 26,3 31 1,5 Авт 330 4.2 0,13 70,0 5,65 0,17 1345 1,254
Примечание. M. И. В твердой фазе присутствуют изоморфные смеси хлоридов и.
возможно, карналлитов К и Rb. Приведенные данные, по указанию самих авторов, не являются
достаточно тонными.
KCl—RbCl—MgCl2—Н2О
J. D’Ans, F. Busch, Z. anorg. Chem., 232, 364 (1937)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес, f) о АГ/ЮЭО А! 11,0 индексы МОЛ. о.и RbCl формулы
KCI RbCl MgCl, 2КС1 2RbCl MgCl2 2КС1 2RbCl н,о
25 4,15 4,05 4,5 5,55 3,5 2,75 4,9 4,6 3,6 3,35 2,1 1,75 3,4 26,05 0,35 5,75 11,4 23,55 26,1 15,25 16,7 15,7 16,4 18,05 22,45 0,55 10,65 25,45 20,85 17,4 13,85 12,8 16,75 15,55 16,5 15,85 16,5 14,7 26,55 8,5 7,0 7,9 10,2 7,2 5,7 9,4 8,8 6,8 6,3 4,0 3,5 5,9 32,8 0,4 6,2 12,9 29,7 33,3 18,0 19,7 18,2 19,0 21,2 27,4 0,6 34,0 68,7 57,3 50,2 44,3 41,5 50,3 46,5 48,7 46,6 49,3 45,6 72,3 11,3 9,2 11,1 13,9 8,9 7,1 12,1 11,7 9,2 8,7 5,4 4,6 7,5 43,6 0,5 8,7 17.6 36,6 41,4 23,2 26,3 24,7 26,4 28,5 35,8 0,7 1328 1314 1401 1364 1232 1242 1287 1333 1357 1391 1342 1307 1269 54,1 ~0 83,4 86,0 86,5 90,2 91,6 95,4 17,2 Авт. (К, Rb) Cl (К, Rb) Cl 4- -t- (К, Rb) Cl • • MgCl2 • 6H2O To же 1) (К, Rb) Cl • • MgCl2 • 6H2O To же >> I>
Авт.
Примечание. M. И. (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы: К- и Rb' определялись
косвенно —через СИ и сумму перхлоратов; малые количества Rb — в виде силикомолибдата. Ана-
лнз твердой фазы; микр. и хим.
*
Продолжение
о _________________________________________________________________________________________________
Жидкая фаза
t, °C вес. o'o M/1000 M H2O индексы Твердая фаза
KCI RbCl MgCl2 2KC1 2RbCl MgCl2 2 KCI 2RbCl H2O
100 14,54 11,82 13,83 29,38 14,72 43,74 33,45 16,76 1138 (К, Rb) Cl
12,21 13,37 16,65 25,53 17,24 54,53 26,24 17,72 1028 »
20,82 13,49 6,53 42,52 16,99 20,88 52,89 21,13 1244
10,95 21,28 13,22 24,25 29,06 45,85 24,46 29,31 1008 »
23,74 14,71 3,24 49,19 18,80 10,51 62,66 23,95 1274
13,79 24,02 8,71 31,15 33,45 30,82 32,65 35,03 1048 »
7,74 29,09 11,67 18.16 42,08 42,87 17,61 40,81 970 »
16,62 23,39 5,90 37,12 32,21 20,63 41,26 35,80 1112 »
8,80 34,84 7,79 21,89 53,43 30,35 20,72 50,56 946 у
11,48 35,65 4,67 28,78 55,08 18,32 88,17 53,90 978
9,60 39,27 4,10 24,66 62,19 16,50 23,86 60,17 968 »
4,05 0,83 29,93 7,50 0,95 86,85 7,87 1,00 1049 (К, Rb) Cl • MgCl2 • 6H2O
7,47 4,21 24,81 14,22 4,94 73,91 15,28 5,31 1075 »
2,19 0,65 31,47 4,03 0,74 90,62 4,22 0,78 1048- V
2,97 2,79 29,56 5,55 3,21 86,46 5,83 3,37 1050
4,42 5,37 27,22 8,48 6,35 81,74 8.78 6,58 1036 V
5,07 5,60 26,22 9,71 6,61 78,59 10,23 6,96 1054 V
7,52 7,25 23,10 14,63 8,69 70,34 15.62 9,28 1068 »
9,30 8,33 21,14 18,36 10,13 65.31 12,57 10,80 1066
5,81 10,66 23,18 11,63 13,16 72,66 11,93 13,50 1026 »
8,66 18,74 17,42 18,96 25,30 59,73 18,23 24,33 961 »
5,21 22,43 19.00 11,80 31,32 67,34 10,68 28,35 905 »
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: М. О.
К', NHj, Mg'llCl'
KCI — NH4C1 — MgCl2 — H3O
W. Biltz, E. Markus, Z. anorg. Chem., 71, 178—179 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o|o Л1/10Э0 M H2O индексы МОЛ. O'o аммиачного карналлита формулы
KCI NH.ci MgCl4-6H2C или MgCl, 2KC1 2NH.C1 MgCla 2KCI 2NH4C1 H2O
25 1,42 5,81 47,57 22,28 2,43 13,88 59,80 3,19 18,24 1314 86,4 cKNh4
4,49 3,35 47,55 22,27 7,76 8,07 60,28 10,20 10,60 1314 61,2 V
3,46 2,48 50,90 23,84 5,95 5,95 64,23 7,82 7,82 1314 59,2 V
4,45 1,83 50,51 23,66 7,67 4,40 63,89 10,10 5,79 1316 49,8 »
3,09 0,73 55,57 26,03 5,32 1,75 70,19 6,89 2,27 1294 37,9 »
2,10 0,47 59,03 27,65 3,64 1,13 74,96 4,57 1,42 1254 33,7 »
2,67 0,59 56,84 26,62 4,60 1,42 71,82 5,91 1,82 1285 32,9
2,72 0,44 57,50 26,93 4,70 1,03 72,88 5,98 1,35 1272 26,8 CKnh4 +
2,86 0,42 57,37 26,87 4,95 1,01 72,77 6,29 1,28 1270 15,2 t> n
2,74 0,33 57,80 27,07 4,74 0,80 73,30 6,01 1,01 1268 11,3 CKK
2,48 0,27 58,52 27,41 4,29 0,65 74,24 5,42 0,82 1263 9,7
- - - 2,10 0,14 59,78 28,00 3,64 0,34 75,93 4,56 0,43 1251 8,2 »
- 1,52 0,12 61,06 28,60 2,63 0,29 77,56 3,27 0,36 1243 7,4 V
Авт. ,
: __Примечание. M. И.
CKnh4-—смешанные кристаллы типа.аммиачного карналлита, CKg—смешанные кристаллы типа калиевого карналлита, СКод--’моноклинные сме-
XI шанные кристаллы.
Rb’, Mg" || CI’ KCI—RbCI—MgCla—Н,О I K", NH4’, Mg" || СГ KCI—NH4C1—MgCIr—H2O
К’, NHi, Mg”||SO4
K2SO4-(NH4)2SO4-MgSO4-H2O
A. Weston, J. Chem. Soc., 121—122, 1233 и 1235 (1922)
tt °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,.() г/juO г солей
про, |(wn4)2SO4 MgSO4 K2so, |kNH4)3SO4 н2и
30 11,10 2,20 8,92 49,96 9,91 350,0 (К, NH4),SO4
13,66 3,93 6,39 56,96 16,40 317,1
11,10 4,50 7,72 47,60 19,31 328,8 (K,nh4).,so4 + (K,nh4)2so4.
. MgSO4 • 6Н.,0
9,60 9,81 4,22 40,61 41,52 323,2 То же
8,47 15,34 2,37 32,34 58,59 282,0
7,88 21,21 1,27 25,95 69,88 229,4
8,48 8,04 6,01 37,64 35,67 343,9 (К, NH4)2SO4 MgSO4 • 6Н2О
9,36 8.50 4,96 41,01 37,27 338,3
2,37 21,36 1,84 9,28 83,51 290,9
9,98 2,22 6,34 43,08 9,56 331,6
4,33 5,39 12,38 19,58 24,41 352,6
12,24 2,25 10,51 —- — — (К, NH4)2SO4 • MgSO4 6Н,0 +
+ (К, nh4),so4
11,42 2,93 10,55 — — — (К, NH4),SO4 MgSO4 • 6Н2О
10,17 3,66 9,37 — — —
7,57 5,18 9,95 .—. — —
5,03 6,59 9,48 .— — —
4,14 6,91 9,15 — — —
1,83 8,16 8,71 — — —
1.07 8,64 8,59 .— — —
0 9,58 8,72 — — — (NH4)2SO4 MgSO4 6Н2О
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°), т —несколько часов. Анализ твердой фазы: М. О. Вес. о,'о
дчя первых 11 составов растворов рассчитаны нами.
К\ Mg”, Са"||СГ
KCl—MgCl2—СаС12—Н2О
Van’t Hoff, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 252 (1905); Zur Bild, ozean. Salz-
ablag., стр. 11. 1909
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. /И/iOOOM нэо
KCl I MgCl, СаС14 2КС1 I MgCl,2 CaCl.,
25 0,25 14,8 30,5 0,5 51,5 91 MgCl,. 6Н2О + 2MgCI2 • CaCl, • 12Н2О + KCl MgCI2 • 6Н2б
83 0,2 И.4 41,1 0,5 45,5 141 То же
25 0,85 9,3 38,5 2 34,5 122 СаС12 • 6Н2О + 2MgCl2 СаС12 • 12Н2О + КС1 • MgCI2 6Н2О '
83 0,2 0,1 59,4 0,5 0,5 239 То же
25 4,0 1.3 44,2 9,5 5 142 СаС12- 6H2O + KCl + КС1 • MgCl2 • 6Н2О
83 , 3,4 5,6 52,0 10,5 27 Авт. 216 V » 1>
Приме
И.
чаине. М.
KCl—MgCl2—CaCL—H2O
I. Igelsrud, Th. Thcmpson, J. Am. Chem. See., E8, 2004 (1936)
Жидкая фаза
t, °C вес. о'о МОЛ. о'о Твердая фаза
КС1 MgCl. CaCl, КС1 MgCl2 CaCl,
0 2,13 26,78 0 0,34 6,63 0 KCl + KCI MgCl2 • 6Н2О
2,15 20,54 7,65 0,35 5,18 1,65
2,15 19,17 9,33 0,35 4,85 2,03
2,15 15,32 14,55 0,35 3,94 3,21
2,13 14,19 16,05 0,35 3,67 3,56
2,10 10,37 21,13 0,35 2,72 4,76
2,02 6,55 27,66 0,35 1,78 6,44
1,87 3,30 33,39 0,33 0,92 8,01 KCl + KCI MgCl, • 6Н,0 + СаС12 •
• 6Н2О (ср. 3)
1,82 2,98 33,84 0,33 0,83 8,12 КС1 + СаС12 • 6Н..0
1,87 2,61 34,51 0,34 0,73 8,32
1,91 1,64 35,10 0,34 0,46 8,43
1,93 1,33 35,53 0,35 0,37 8,55
1,96 0 37,27 0,35 0 9,02
1,88 3,68 32.99 0,34 1.03 7,91 КС1 • MgCl, 6Н2О + СаС12 6Н2О
0,59 8,13 28,75 0,105 2,24 6,78
0,32 11,77 25,33 0,055 3,23 5,96
0,031 23,77 13,99 0,0055 6,52 3,29
0,036 23,97 14,04 0,0064 6,59 3,31
0,028 29,30 6,88 0,0048 7,87 1,58 KCI - MgCI,-6H2O + MgCl2-6H,O (ср.2)
0,024 34,68 0 0,0040 9,13 0
0,019 23,88 14,01 0,0034 6,56 3,30 MgCI2 6Н2О + СаС12 • 6Н2О
0 23,94 14,00 0 6,58 3,30
Авт.
Примечание. M. И. т=12—15 час. Анализ твердей фазы: М. О.
KCl—MgCl2—СаС12—Н2О
W. J. Lightfoot, С. F. Prutton, J. Am. Chem. Soc., 70, 4113—4114 (1948)
t, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о г/100 г солей
КС1 MgCl2 СаС13 MgCl, СаС12
35 3,81 27,33 0 87,76 0 KCl + КС1 • MgCI2 • 6Н2О
3,69 20,61 9,12 61,67 27,29 » »
3,47 10,59 23,57 28,14 62,64 » »
3,37 5,83 31,66 14,27 77,48 V »
3,44 4,07 35,51 9,46 82,54 » »
3,43 4,01 35,60 9,32 82,71 » »
Авт.
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0 0 г/100 г солей
КС1 MgCl3 СаС12 MgCl? СаС1а
35 3,80 4,71 5,69 6,04 6,46 6,45 6,46 6,48 0,14 0,16 0,23 0,32 0,33 0,71 0,76 0,97 1,41 1,53 1,64 0,99 1,33 2,28 3,92 5,10 2,10 2,10 3,91 4,53 7,01 0 0,70 0,33 0 2.31 1,30 1,15 1,17 1,02 0,93 0,71 0 36,17 26,66 18,07 14,23 13,83 7,28 6,98 6,15 4,34 4,22 3,97 5,91 4,42 2,69 1,72 1,36 3,39 3,06 2,05 1,51 0,89 18,18 5,82 6,13 6,20 41,00 45,85 48,34 48,89 49,76 49,83 50,06 50,45 0 12,97 26,74 32,01 32,60 42,75 43,27 44,44 48,18 48,63 49,24 45,30 46,65 48,40 49,25 49,54 50,49 50,81 51,78 52,05 50,70 26,68 45,43 45,18 45,03 4,90 2,51 2,08 2,09 1,78 1,63 1,24 0 99,61 67,00 40,12 30,56 29,58 14,35 13,68 11,93 8,05 7,76 7,24 11,32 8,44 5,04 3,13 2,43 6,04 5,47 3,55 2,60 1,49 40,53 11,20 11,87 12,10 ’-Й ‘•j 87,03 88,41 87,60 87,15 86,93 87,10 87,47 88,62 0 32,60 59,37 68,75 69,72 84,25 84,83 86,19 89,34 89,43 89,77 86,87 89,03 90,69 89,72 88,46 90,21 90,78 89,68 89,60 86,55 59,47 87,44 87,49 87,90 KCl + КС1 • MgCl2 • 6Н2О » № » V KCl + КС1 • MgCI2 • 6Н2О+<хСаС12 • 4Н2О (ср. 4) КС1 + аСаС12 • 4Н2О » » KCI • MgCl2.6Н2О + MgCI2 • 6Н2О КС1 • MgCl, • 6Н2О + MgCI2-6H,O + 2MgCl2- '• СаС12- 12Н2О (Ср. 3) KCl • MgCI2 • 6Н2О + 2MgCl2 • СаС12 • 12Н2О » » » » У » КС1 • MgCI2 6Н2О + 2MgCl2 • СаС12 • • 12Н2О (мет.) То же КС1 • MgCl2 6Н2О + 2MgCl2-CaCl2.12Н2О + 4-аСаС12.4Н2О (ср. 3) КС1 • MgCl2 • 6Н2О + яСаС12 • 4Н2О И » » » KCI • MgCl, • 6Н2О + 2MgCI2-CaCl2- 12Н2О + + fCaCl2-4H2O (мет.) (ср. 4) KCl. MgCl2 6Н2О + тСаС12 • 4Н2О (мет.) » V » KCI + KCI.MgCl2.6H2O + + уСаС12 • 4Н2О (мет.) (ср. 5) aMgCI2 • 6Н2О + 2MgCI2 • СаС12 • Т 2Н2О 2MgCl, • СаС12 • 12Н2О + «СаС12 • 4Н2О » V » »
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02°). z =6—S час. Анализ твердой фазы: М. О., хим. и мико.
Тройные соли не сонаружены. г
К', Mg", Ca"||SO"
K2SO4-MgSO4—CaSO4 II.O
A. Geiger, Inaug. Dissert., Berlin, стр. 29—33, 1904
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о(О г/100 г Н2О АГ/1000 М Н2О
KaSO4 MgSO, K.SO4 MgSO, K.2SO4 MgSO,
83 15,41 15,52 22,31 22,47 23,05 33,61 K2SO4 + K.,so4 • MgSO4 • 2CaSO4 2Н2О + K2SO4 • CaSO4 • Н.,0
8,08 2,77 9,06 3,11 9,36 4,65 K,SO4 • MgSO4 2CaSO4 • 2H2O + K.,SO4 CaSO4 • H2O + K2SO4-5CaSo4 H2O
4,85 5,04 5,38 5,59 5,56 8,36 K-SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O + K2SO4 MgSO4 4CaSO4 • 2H2O + K..SO4 • 5CaSO4 H.,0
3,25 3,94 3,50 4,24 3,62 6,34 K,SO4 • MgSO4 • 4CaSO4 • 2H,0 + K->SO4 • 5CaSO4 H2O + CaSO4
0,27 38,50 0,44 62,87 0,46 94,05 K,SO4 • MgSO4 • 4CaSO4 2H,0 + MgSO4 • H2O + CaSO4
(0,27) (38,50) (0,44) (62,87) Ав (0,46) т. (94,05) K2SO4-MgSO4-2CaSO4-2H2O + K-,SO4-MgSO4-4CaSO4-2H2O + MgSO4-H2O
Примечание. М.И. t = 4—21 суток. Ide [Kali, № 29, 83—86, 93—96, 103—105 (1935)] нашел, что no данным рентгеноструктурно.о метода
ругит (KaSO4-MgSO4-4CaSO4.'2H2O) представляет смесь полигалита и ангидрита. У автора фсрмула полигалита ошибсчнэ была принята с 1Н2О.
K2SO4—MgSO4—CaSO4—Н2О
Н. S. van Klooster, J. Phys. Chem., Ithaca, 21, № 6, 517 (1917)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o]o M/1000 M H2O
K2SO4 MgSO4 K2SO4 MgSO4
25 2,74 4,23 1,71 25,50 26,21 26,64 3,9 6,3 2,6 53,2 56,4 55,6 K,SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O + K-5SO4 CaSO4 • H2O + CaSO4 2H2O K,SO4’ • MgSO4 2CaSO4 • 2H2O + K2SO4 • CaSO4 • H2O -j- MgSO4 • 7H2O (cp. 3) K2SO4 MgSO4 2CaSO4 • 2H2O 4- MgSO4 • 7H2O + CaSO4 • 2H2O (cp. 4)
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1—0,2°). т > 7 суток. Анализ жидкой фазы: на сухсй остаток и MgSO4 (в виде Mg,P.O7), K^SO4—по разнести,
CaSO4 не определялся Автср проверял данные Basch’a (1901 г.).
100 n хлорпл П Ch—ci О K2SO4—MgSO4—CaSO4— Н,0 J. Conley, A. Gabriel, E. Partridge, J. Phys. Chem., 42, 596—615 (1938)
x у J □ x S — од ю 0 to W СП CC O' C: to N3 W 4^ 09 Ю w 4^ Qi O'. Ч Ф 0 С C 4^ W W W P 5 2 “ s 0 w 0 oi 0 Ъ 4* lo 00 X- Io b: Ъ w о b co cn X— 4^ * or Xq Xq 0 co eo co or To H j»® О ОС ОС О СП Ч CO О Nj >-‘ ОТ CO QO -Ч >—‘ ‘ C4 О О GO to H-* (O Oi h.‘ C5 О О О О 4 W 1 0 'сл О я го Q Жидкая фаза
7% os /-Ч t* “ в . . n® :» о о о о co p - о о о о - о о о p to о о “ p p о p p p p p p /. — IK' P 0 О Ф W b bi 4 b b to Kj Go 00 4ь ОО О co О О 4^- ел or or co QO Co 00 ro to О О CO О Cl О О O' О О co О O' 0 0 co 0 IO 4 co co >-‘ co 0 ч - co 0 4 । MgS04| CaSO4
0,087 0,087 0,050 0,056 0,058 0,060 0,061 0,067 0,084 0,075 0,122 0,074 0,082 0,086 0,105 0,118 0,066 0,094 0,86 0,117 0,11 0,11 0,11 0,069 0,081 0,079 0.067 0,068 0,014 0,005 0,083 0,084 0,198 0,135 M. И. виде oi .SO4-Mg! aSO4«Hu'
1 Авт. (± 0,2’). t — CT 10 до 6' ксалата, Mg”—через фо< SO4-cCaSO4.2H2O), Ue — 0)- р Сл С О W W С5 GC О О N р р W р р р W 4. Ci р р р р р р N р р р р р р b р о х X b bj Ь w b b b b Ь X о; Ь о b go b Ь b X Ь X. о Ь р Ь n b со ^4 to со СТ to 05 Со Сл 4^ d от О Си to Со со СП О О Сл £л OI еО СИ 4* —1 'сл О г/100 г Н.О
О О О О 4 О' р р р 4 W р О р 4' р р р р р р р О р р р р р р р со о >Х X- b 'to о X) да b со b w Ь Ъ ч to ’to — о to to b со ео ео То X- ел ео от о О СО “О от Qi tOCoOT со О to О о о *-‘ to от со О Ч 05 N О' О' <3$ со О
0,098 0,100 0,058 0,066 0,068 0,071 0,073 0,075 0,095 0,085 0,134 0,080 0,089 0,092 0,113 0,129 0,07 0,10 0,92 0,126 0,12 0,12 0,11 0,075 0,090 0,087 0,074 0,074' 0,016 0,006 0,093 0,092 0,21 0,137 CaSO,. 1 ’ !
го >©• X S Н r> as 0 Sf ? г> гз § р = . 33 . 51 > 51 51 S1 51 51 51 ^ + ии + s 51 Ч"5] + + “Ы- Ь X "Ы" X X ж «4®. xi* йи X S) Хг.ХХтбХХХ^ 5 -8 Э-Зт?* = ' = » Pss 0 os'X 0 £ р о- » р р.3 оспе , т> , т> v 'z р Gt S ij го .к со о> t3 ^01 ОЕ Г 53 ? — — — — — — * “ х 'Х-х Х-' ео - 03 » 1 Твердая фаза
О
3
aq
со
О
О
‘I
X
О
K2SO4—MgSO4—CaSO4—H,O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Л1/1000 М Н2О
K..SO, MgSO. к,so, MgSO.
E. Basch, Inatig. Dissert, стр. 24—34, 1901 [M. 14.]
25 2,5 27,0 3,6 57,2 Сн + MgSO4 • 7Н2О + CaSO4 • 2НаО
1,6 27,5 2,3 57,9 Пг + MgSO4 • 7Н2О
2,45 26,45 3,6 55,7 Пг + MgSO4 • 7Н2О + CaSO4 • 2Н2О
2,4 26,8 3,52 56,69 Пг-\-Сн-\- CaSO4-2H2O
3,45 27,0 5,1 58,1 Пг + Сн + MgSO4 • 7Н2О
Авт.
Geiger, Sitznngsber. preuss. Akact, стр. 986 (1904) [M. И.]
83 2,1 37,4 3,5 92,3
6,7 21,7 9,7 45,3
Авт.
Пг + MgSO4 • H2O
Пг
Van’t Hoff, Z. anorg. Chem., 47, 259 и 273 (1905) [M. И.]
25 11,9 11,3 1,6 22 K2SO4 + Ше + Сн
3,6 27,0 5,3 58,3 Ше + Сн + MgSO4 • 7Н2О
3,4 27,0 5,1 58,1 Пг + Сн + MgSO4 • 7Н2О
2,5 26,5 3,6 55,7 Пг + MgSO4 • 7Н2О + CaSO4 • 2Н2О
2,4 26,8 3,5 56,7 Пг + Сн + CaSO4 • 2Н2О
83 4,0 4,6 4,5 7,5 Пс 4- CaSO4 или 77г (+ ТГг?) ,
0,3 38,5 0,5 94 MgSO4 • Н2О -|- CaSO4 или Пг (+ 7<г?)
Авт.
Примечание. Содержание CaSO4 не указано.
Кг — ктугит (K2SO4-MgSO4«4CaSO4-2H2O), Пг — полигалит (K2SOrMgSO4«2CaSO4«2H2O), Пс—
пентасульфат кальция (KaSO4-5CaSO4-H2O). Си —сингенит (fcSOt-CaSOa’H^O). ZZ/e —шенит
(K2SO4-MgSO4.6H,O).
Примечание. M. И. (± 0,1°). —несколько часов. Анализ жидкой фазы: потенциометрическое титрование.
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ В СМЕШАННОМ
РАСТВОРИТЕЛЕ NHj —Н2О
Na, NHiflCf в NH3 —НаО
NaCl—NH4CI—NH3—Н2О
W. Reinders, H. Nicolai, Rec. trav. chim., 66, 477—480 (1947)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
i:ec. “;0 индексы
NaCl NIf.Cl N'H3 NH.C1 NH3 н3о
10 13,45 13,6 1,5 44,5 15Д 693 NaCl + NH4Cl
7,5 14,9 3,2 46,8 31,7 691 V »
25 10,4 17,5 1,9 53,1 18,0 631 » п
4,5 19,2 3,5 56,0 32,0 Авт. 632 » »
Примечание. M. И. т £ 1 сутки.
Жидкая фаза
t, °C вес. о;о Я/100 г Н2О
Na2SO (NH.),SO NH3 Na2SO |(NH4)2SO I КН3
0 0,21 2,63 38,11 0,36 4,46 64,50
0,23 3,08 38,17 0,39 5,26 65,25
0,32 2,60 39,84 0,56 4,54 69,6
0,20 2,01 43,08 0,37 3,66 78,75
0,16 2,06 43,55 0,3 3,79 80,25
0,22 3,31 35,32 0,36 5,42 57,73
0,34 6,65 27,75 0,52 10J9 42,57
0,63 10,98 22,36 0,96 16,64 33,86
0,68 11,91 21,29 1,03 18,01 32,22
0,86 14,93 18,52 1,31 22,71 28,19
1,00 17,20 16,74 1,53 26,45 25,72
1,25 20,29 14,68 1,96 31,80 23,01
1,59 23,22 12,50 2,54 37,08 19,91
1,74 24,68 11,56 2,81 39,85 18,64
2,14 28,05 9,78 3,57 46,75 16,30
2,80 31,95 6,67 4,78 54,55 11,38
3,29 34,82 4,23 5,71 60,4 7,34
3,82 36,79 2,20 6,68 64’3 3,85
5,35 21,18 6,00 7,94 31Д 8,89
4,67 23,35 7,48 7,24 36,1 11,48
4,15 29,54 4,50 6,71 47,78 7,28
3,53 20,26 8,68 5,24 30,3 12,88
3,37 26,49 6,80 5,32 41,8 10,73
2,28 28,72 8,68 3,78 47,6 14,4
15 16,03 20,92 0 25,43 33,18 0
10,55 9,70 10,01 15,12 13,91 14,35
10,10 8,42 11,81 14,50 12,09 16,95
9,92 8,75 11,46 14,20 12,53 16,41
9,13 7,65 12,65 12,94 10,84 17,93
Твердая фаза
Na2SO4 вес. о,'о (NH4)2SO4| н2о фсрмулы
— 54,05 28,78 28,45 62,20 15,5 9,02 Na2SO4 + Na2SO4. (NH4)2SO4 • 4Н2О Na2SO4 + Na2SO4 (NH4)2SO4 • 4H2O +
— 59,55 23,38 34,23 75,25 — + (NH4)2SO4 Na2SO4 + (NH4)2SO4
— 73,3 19,5 » V
0,926 21,35 18,57 68,72 76,25 10,82 9,4 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + (NH4)2SO4
0,973 » »
0,989 — - . • »
1,004 15,78 76,25 7,99 » »
1,038 16,47 74,9 8,34 » »
1,054 15,25 76,30 7,73 » »
1,084 33,2 49,15 16,85 » »
1,094 18,1 72,4 9,17 » »
1,125 18,45 70,97 9,36 V »
1,174 20,51 69,71 10,4 » »
1,207 27,71 57,55 14,1 « V
1,228 24,86 63,03 12,61 » »
1,134 1,154 40,02 39,70 38,58 39,02 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2o”
1,179 40,35 38,6
1,095 40,22 39,46 »
1,146 39,66 39,1 M
1,134 39,7 39,02 >
(1,286) 1,099 42,56 23,17 35,03 Na2SO4 • 10H2O + Na”2SO4 . (NH4)2SO4 • 4H2O
1,089 42,81 23,15 34,94
1,079 42,97 19,21 38,75
1,061 43,06 17,61 40,15 * Ш
1 8,42 4,10 6,67 0 13,47 16,85 11,78 5,19 9,33 0 18,69 21,32 1,043 0,959 59,8 0 40,2 Na2SO4 • ЮН2О Na2SO4 Na2SO4 • • (NH4)2SO4 • 4Н2О (ср. 6) Na2SO4 • ЮН2О + Na2SO4 z to
7,20 6,12 14,72 9,86 8,38 20,17 1,029 46,93 31,80 17,32 Na»SO4 + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O z
6,86 6,09 14,92 9,50 8,44 20,69 1,017 48,45 30,57 16,62 » » X
6,86 6,04 15,43 9,59 8,44 21,70 1,021 48,35 31,09 16,96 =
2,20 3,95 23,47 3,12 5,61 33,35 0,946 60,65 21,13 11,87 » M go О
0,58 3,71 32,13 0,92 5,83 50,54 — 62,29 21,41 11,67 » »
0,55 4,02 34,10 0,90 6,59 55,60 0,897 58,42 24,50 13,50 » »
0,53 3,90 33,89 0,86 6,34 55,12 — 52,93 26,73 14,56 z
0,49 4,24 34,15 0,80 6,94 55,85 0,889 66,98 17,44 9,52 » » “l
•— — — (0,8) (7,5) (70) — — — — Na2SO4 + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O
+ (NH4)2SO4 о
0,43 5,03 33,24 0,70 8,21 54,3 — — — — Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + (NH4)2SO4
0,47 4,80 34,44 0,78 7,96 57,2 — 14,57 81,76 7,38 » »
0,47 4,89 33,09 0,76 7,96 53,7 — 17,13 74,52 8,68
0,50 4,81 36,25 0,85 8,25 62,0 0,87 32,71 53,4 16,6 » »
0,54 5,25 34,75 0,91 8,83 58,45 — 23,40 67,10 11,88
0,57 6,05 31,78 0,93 9,82 51,6 — 31,80 54,35 16,15 V »
0,61 7,18 30,96 0,99 11,72 50,6 0,902 23,6 63,10 11,96
0,87 9,50 26,80 1,38 15,11 42,65 0,955 24,5 65,35 12,4 » »
1,22 14,10 21,61 1,93 22,36 34,26 0,983 22,33 69,11 11,27
1,44 15,60 20,33 2,32 24,92 32,48 0,990 22,35 66,17 11,34
1,52 16,64 19,48 2,44 26,69 31,22 1,006 — — — » »
2,13 22,48 15,97 3,59 37,83 26,88 1,065 16,74 74,48 8,47 V »
2,21 22,93 15,56 3,73 38,67 26,22 — 15,03 75,50 7,61
2,25 23,78 15,41 3,84 40,66 26,31 1,072 17,94 72,90 9,08
2,68 25,29 13,20 4,56 42,99 22,44 — 17,91 73,48 9,10
2,82 26,54 12,63 4,86 45,75 21,77 1,106 23,08 64,90 11,72 V » z D>
3,84 32,80 7,63 6,89 58,80 13,69 1,172 — — » >>
5,36 34,22 6,29 7,91 62,70 11,41 1,194 26,17 59,38 13,25 GO n
4,56 35,63 5,22 8,35 65,27 9,56 1,209 16,75 73,66 8,47 » » *|
4,96 36,03 4,06 9,05 65,50 7,41 1,227 30,86 52,72 15,62 < z
4,73 37,6 2,40 8,56 68,03 4,34 1,238 17,48 70,68 9,51 » » - x
7,04 37,64 0 12,73 68,35 0 1 (1,286) — — .—
9,52 16,51 7,10 14,24 24,7 10,61 — 40,78 38,21 •— Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O p
2,19 Ю.6 ж 18,56 3,19 15,44 27,05 — 40,42 38,72 — 0 1 z
Авт. ”1
00 OS П зимечание. M . И. 1—3 сутск. о
K’llcf, so" в nh3-h2o
KCl—k2so4-nh3—H2O
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2097 (1937)
t, ec Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,» AI'1000 m h2o
KCl K,SO, NH:1 или NH4OH KCl 0,5KjSO4 NH,S
25 15,26 0 23,65 48,67 43,47 0 409,5 KCl
15,30 Следы 23,87 49,12 43,60 Следы 415,1 KCl + K2SO4
0 0,20 27,04 55,64 0 0,42 393,1 K2SO4
Asm. Asm.
Примечание. M. И. (± 0,03°). t = 3—7 суток. 1 a>r-a-
K , Nib Cl' в NH3—H2O
KCl—NH4C1— NH3—H2O
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2097 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес “0 мел. ^,0 фермулы
KCl NH4C1 NHa или nh4oh KCl (I) KCl (II)
25 15,26 0 23,65 48,67 '— — KCl
2,86 33,59 18,58 38,23 84,2 2,3 (K,NH4)C1 + (NH4,K)C1
0 35,59 19,16 39,43 — — nh4ci
Asm. A dm.
Примечание. M. И. (± 0,03°). t = 3—7 суток. Руц =1 atna.
k‘, nh;uso" в nh3—h.,o
K3SO4—(NH4)2SO4—NH3—H2O
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2097 (1937)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о Л1/1000 /И H2O МОЛ. °('о формулы
K,SO4 (NH4).SO4 NH;; ИЛ> nh4oh K2SO4 (NH4).SO4 2NH;i k2so4 (NH4)2SO4
25 0,20 0 27,04 55,64 0,21 0 196,6 100 0 K2SO4
— 2,85 25,60 52,68 — 4,00 189,2 93,2 6.8 (K2nh4)2so4
0,23 7,56 24,51 50,43 0,235 11,16 191,5 77,6 22,4 »
— 11,35 23,77 48,91 — 17,50 193,8 67,6 32,4 »
— 11,98 23,48 48,31 — 18,60 192,4 52,5 47,5
0,20 13,54 23,48 48,31 0,21 21,39 197,8 34,2 65,8
— 14,97 23,25 47,84 — 24,04 199,0 18,6 81,4 V
0,07 17,55 22,49 46,28 0,07 29,05 198.6 8,3 91,7 »
0 18,4 23,3 47,94 0 30,55 211,4 0 100 (NH4)2SO4
Авт. Hsw. Авт.
Примечание. м. и. (±0,03°). 3—7 суток. Величина кристаллов сочи <40 меш,
PNH =1 ama.
NH4!|Cr, so; в nh8—H2O
NH4C1—(NH4)2SO4—NH3— H2O
H. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 50, 1926
t, ’С — Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »'о г/100 г Н2О
NH4C1 |(NH4).SO4 NH;i ил* nh4oh NH4C1 (NH4)sSO4 NH3
15,5 33,95 0.8 32,55 — 103,8 2,5 99,6 nh4ci + + (NH4)3SO4
28,45 1,0 33,0 68,0 75,8 2,7 88,0 (NH4)2SO4
19,85 1,3 33,4 68,7 43,7 2,9 73,5 >r
7,35 1,8 35,25 72,5 13,2 3,2 63,3 V
3,55 2,95 34,65 71,3 6,0 5,0 58,8
1 Авт.
П p и м e ч а п и e. M. И. -с-несколько часов (с перемешиванием). Ркн3=1 ата'
NH4C1—(NH4)2SO4—nh3-h2o
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2097 (1937)
6 °C Жидкая фаза Тзердая фаза
вес. «Jo
NH4CI (NH4)2SO4 NH..J или NH4OH
25 35,59 0 19,16 39,43 NH4C1
33.72 4,66 18,56 38,19 NH4C1 + (NH4)2SO4
0 18,4 23,3 47,95 (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. (+0,03°). т = 3-7 суток. = 1 ama.
NH4||C1\ CO" в NH3—H2O
NH4C1—(NH4)2CO3—NHa—H2o
E. Orelli, Dokt. Dissert., Zurich, стр. 40, 1940
°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г раствора NH:i
NH4C1 (NH4)2CO3 NH3 NH.CJ (NH4).,CO3 j NHS
0 16,5 1,0 74,5 20 1,2 90,3 (НН4)2СОз.
0 1,0 89,4 0 1 90,3
8,85 2,75 85,9 10 3,1 97,2
0 0 97,2 0 0 97,2
4,65 2,07 86,7 5 2,22 93
0 1,0 92,1 0 1 93 >>
20 8,5 6,4 77,3 10 7,5 90,8 >>
0 0 90,8 0 0 90,8
22 15,05 9,85 50,1 20 13,1 66,7 »
0 6,2 62,6 0 6,6 66,7
14,8 11,1 55,6 20 15 75
0 1,95 73,5 0 2 75 »
8,9 2,2 87,1 10 2,5 98
0 0 98,0 0 0 98
4,4 8,0 78,9 5 9,1 90
0 0 90,0 0 'О 90
1 Авт.
Примечание.
M. И. (±0,1°). Анализ твердой фазы ие производился.
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ВЫСШЕЙ КОМПОНЕНТНОСТЬЮ,
РАВНОЙ ЧЕТЫРЕМ
Н\ Li'||Cr, СО"
СО2—LiCl—Н2О
И. М. Сеченов, Nouv. mem. soc. natural, de Moscou, 15, № 6, 267 (1889)’
Ann. chim. phys. (6), 25, 236 (1892)
1, °C Жидкая фаза
вес. о,-о LiCl г',л LiCl СО2 (раствор) СО2 (Н2О) “СО3 (1 (выч.)
15,2 50,20 501,5 0,120 0,121 0,999
41,67 418,0 0,180 0,182 1,003
15,35 167,2 0,497 0,501 1,009
11,75 125,4 0,596 0,601 1,013
4,88 50,15 0,808 0.815 1,028
2,47 25,07 0,899 0,907 1,067
1,66 16,72 0,935 0,943 1,089
0 0 1 1,009 0,999
Авт.
Примечание, M. И. Значение «qq2»1,009 дано автором.
СО,—LiCl—H,0
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 325—328 (1905)
t, °C Жидкая фаза
вес. о;. г/д М1л„ L1C1 d (выч.)
СОа LiCl со2 LiCl
15,5 0,18 0,14 0 4,1 138,2:75 = 1,84 108,7 :75 = 1,45 0 42,4 0 1 0,999 1,023
Авт. Авт.
Примечание. M. И. CO2 пропускался через раствор в течение 2—10 час. Pqo2=720 мм.
Н’, Ы’ЦСГ, во;'
Н3ВО3—LiCl—Н2О
W. Herz, Z. anorg. Chem., 66, 359 (1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;o г/л М!л d (выч.)
H;,BO3 LiCl н„во3 LiCl н,во,, LiCl
25 5,50 . 0 1 55,7 0 0,901 0 1,014 Н3во3
4,88; 2,92 50,3 30,1 0,813 0,71 1,030
4.56 4,21 47,3 43,7 0,765 1,03 1.037 >!
3.74 8,90 39,7 94,5 0,642 2,23 1,062 »
2,85 14,45 31,0 157,7 0,502 3,72 1,091 »
Авт.
Примечание. M. И. Приведенные данные представляют трехкоипопентную систему.
Н3ВО3—LiCl—Н3О
К. Linderstrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 20 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о г.!л М.',л Н;.ВО3 Л1/л3 LiCl d (выч.)
Н3ВОа LiCl н,во;! LiCl
12 3,70 0 37,48 0 0,6061 0 1,012 Н;;ВО3
3,11 2,65 32,63 27,73 0,5276 0,669 1,048 V
2,72 5,25 28,84 55,63 0,4663 1,338 1,060 п
2,12 10,37 22,78 111,7 0,3683 2,676 1,077 ъ
1,63 15,52 18,10 172,3 0,2927 4,113 1,110 »
17,85 4,41 0 44,63 0 0,7219 0 1,013 »
3,74 2,62 39,45 27,60 0,6379 0,669 1,054 я
3,28 5,19 34,89 55.23 0,5642 1,338 1,064
2,56 10,23 27,78 111,3 0,4492 2,676 1,087
1,70 19,73 19,33 223,9 0,3'126 5,351 1,135
23,85 5,27 0 53,39 0 0,8633 0 1,014 м
4,45 2,59 47,14 27,45 0,7622 0,669 1,060 »
3,88 5,15 41,52 55,12 0,6714 1,338 1,070
3,06 10,16 33,37 110,9 0,5396 2,676 1,091 »
2,43 15,57 27,09 173,7 0,4380 4,175 1,116 >>
Авт.
Примечание.
M. И. (±0,02°). т = 3—4 часа.
H3BO3—LiCl—H2O
Kolthoff, Rec. trav. chim., 45, 609 (1926)
№ Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »(о г/л М/л d (выч.)
Н3ВО» LiCl навоа LiCl н,во» LiCl
1 18 4,49 0 45,5 0 0,736 0 1,013 Н3ВО3
2 3,33 5,30 34,6 55,1 0,56 1,3 1,040 »
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°).
твсра. содержавшего 1,3 M LiCl.
Растворимость H3BO3 для № 2 дана в молях на 1 л рас-
Н, Na ||F', В0'3"
Н3ВО3—NaF—Н2О
И. Г. Рысс, М. М. Слуцкая, Б. С. Витухновская, ЖПХ, 25, вып. 2, 151 (1952)
t, °с Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о!о rf2:’ 2 А вес. о/о ж
Н3ВО, NaF Н.,В03 NaF
25 5,29 0 — Н3ВО3 25 40.52 11,60 1,349 NaF
8,48 0,91 — 39,39 11,49 1,315 »
14,12 2,70 — 38,33 11,22 1,307
23,40 5,11 1,150 1) 36,91 11,08 1,299 »
30,02 6,90 — 36,73 10,68 1,290
31,66 7,23 — » 34,46 9,85 1,263
34,06 7,96 1,228 » 29,73 9,02 1,233
35,82 8,15 — 23,85 7,76 1,185
34,76 10,90 1,229 4,27 4,19 — »
35,43 10,61 1,230 ,, 4,23 4,08 — »
34,61 10,34 — 3.02 4,26 1,057
35,44 10,68 1,236 2,86 4,11 —
43,09 12,50 — H3BO3 + NaF 1,54 3,91 — »
44,34 12,63 — » « 1,57 3.99 1,050
41,92 11.87 1,350 NaF 0 3,86 — »
Авт. Лвш.
пя ^Риме,аяие. М. И. (+0,05°). т—48—72 час. Перемешивание осуществлялось вращением
ни^Ы с пР°биРками- Анализ жидкой фазы: NaF в ф,рме CaF, (по способу Рысса), Н3ВО,—титрова-
еи щелочью в присутствии инвертированного сахара. Анализ твердой фазы: М. О.
8 н , Na' II cr, so; 2HC1 + Na2SO4H2SO4 + 2NaCl в H2O Д. M. Корф, Л. П. Шатровская, ЖОХ, 10, вып. 13, 1232—1234(1940); Бюллетень Института галургии, № 4—5, 45 47(1940) X 2 СУ co р КЗ X О + СО О й а Л О •ь ьэ Z 2 9 X э
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. /о индексы
НС1 H,SO, NaCl Na^SOa 2Н' so'7 н2о
25 33,14 27,59 19,34 16,72 9,12 2,55 0,80 0,80 0,80 0,88 3,04 7,74 17,66 25,09 35,28 48,51 54,78 53,80 51,4 51,25 41,36 35,67 29,80 29,01 27,05 23,03 1,05 1,05 1,52 1,62 1,64 4,09 5,26 5,50 5,9 5,85 7,84 7,02 5,50 5,97 5,97 7,14 1,28 ' 11,36 20,60 20,31 21,87 22,86 98,2 98,1 97,2 97,2 97,2 93,7 92,6 92,3 91,4 91,5 84,7 72,2 61,4 60,5 57,4 51,4 6,2 16,8 38,0 51,2 72,2 87,5 91,0 90,5 89,5 89,7 86,5 88,1 90,6 89,7 89,4 86,6 704 754 770 632 600 440 354 364 397 400 554 500 500 . 566 522 570 NaCl при РНС1 = 1 ата ” » » ” 1' „ >’ ’> ц ” » Ъ NaClNaHSO4 при РНС1 = 1 ата ” » » » NaCl 4- NaHSO4 -f- NaHSO4 • H2O NaCl + NaHSO4 • H2O NaCl + NaHSO4 • H2O + Na3H(SO4)3 » „ , NaCl + Na3H(SO4)2 NaCl + Na3H(SO4)2 + Na3H(SO4)2 • H2O
0,45 1,46 1,02 1,90 22,74 19,21 17,15 15,87 13,38 10,58 8,43 7,25 3,04 1,57 99,55 91,42 60,0 56,2 53,41 29,11 24,01 24,01 14,70 13,33 8,53 4,54 1,54 7,02 9,31 9,24 9,48 10,64 12,75 14,40 16,61 21,12 21,53 3,83 3,63 1,87 3,51 4,68 9,23 5,15 12,03 14,4 22,86 23,57 24,00 23,57 22,60 19,31 16,90 13,35 10,50 8,94 7,12 4,84 5,25 3,69 23,57 27,70 27,40 29,25 24,42 25,5 17,31 15,10 51,2 45,4 41,4 39,60 35,40 30,6 26,2 23,9 10,9 6 100 95 95 94 91 60,0 53,8 52,5 37,8 35,2 28,0 17 6,2 86,7 83,7 81,4 80,2 76,4 69,1 62,5 54,2 36,9 21 . 99,4 98 98 96 95 93,6 96,6 94 81,63 79,6 86,0 62 51 580 630 650 700 764 900 1020 1128 1272 1440 0 0 286 320 360 492 564 503 720 762 1090 1360 1512 NaCl + Na3H(SO4)2- H.,O » >> NaCl + Na3H(SO4)2 H2O + Na2SO4 NaCl + Na2SO4 n » n » h )> » >» 1 ama NaHSO4 при PHCI — 1 ama Ъ „ V NaHSO4 + NaHSO4 • H2O NaHSO4 • H2O + Na3H(SO4)2 Na3H(SO4)2 + Na3H(SO4)2 • H2O Na3H(SO4)2 • H2O + Na2SC4 Na,SO4 + Na,SO4 • 10H2O » V » » / If p. Анализ жидкой фазы: на Н*, Cl и SO^. я Z О со О ts3 X 2 + £й О U д СО О + кэ О d д о
ю п н-• | Авт. римечание. М. И. (± 0,1°) при непрерывном барботировании НС1 через раство
H‘, Na’|| Cl', CO;
CO2—NaCl—H2O
J. Mackenzie, Wied. Ann. Physik, 1, 450 (1877)
t° с Жидкая фаза t, °C Жидкая фаза
вес. ° 'о NaCl “С03 вес. o/oNaCl "СО, rf15
6,4 26,00 0,347 1,195 15 13,00 0,557 1,080
17,42 0,518 1,123 7,06 0,735 1,038
13,00 0,633 1,080 22 26,00 0,263 1,195
7,06 0,899 1,038 17,42 0,389 1,123
15 26,00 0,297 1,195 13,00 0,482 1,080
17,42 0,431 1,123
Авт. Авт.
Примечание. M. И. часа, а —коэффициент абсорбции при ana.
CO2—NaCl—H2O
И. M. Сеченов, ЖРФХО, отд. I, 18, вып. 5, 239—245 (1886); Mem. de l’Acad.
de St. Petersb. (7). 34, № 3, 1—24 (1886); Nouv. mem. soc. natural, de Moscou, 15,
№ 6, 232 и 266 (1889); Ann. chim. phys. (6), 25, 236 и 239 (1892)
Жидкая фаза
t,° с вес. п о г см3 г]л NaCl “СО. dls (выч.)
NaCl NaCl н.о
12 26,30 15,78 44,20 50 315,6 0,301 1,200
21,57 55 200 218 252,5 0,391 —
12,09 55 400 — — 0,615 —
11,64 55 — 436 126,2 0,654 1,084
6,43 55 800 — — 0,800 —
6,05 15,78 —_ 250 63.1 0,845 1,043
5,08 15,78 .—. 300 52,6 0,894 1,036
0 0 — — 0 1,110 —
15,2 26,30 15,78 44,20 50 315,6 0,286 1,200
18,50 15,78 — 75 210,4 0,422 1,137
14,28 15,78 — 100 157,8 0,530 1,105
9,82 15,78 — 150 105,2 0,648 1,071
7,49 15,78 — 200 78,9 0,728 1,053
6,05 15,78 — 250 63,1 0,777 1,043
5,08 15,78 — 300 52,6 0,806 1,036
4,37 15,78 — 350 45,1 0,834 1,031
3,43 15,78 450 35,1 0,868 1,024
2,81 15,78 _— 550 28,7 0,891 1,020
2,39 15,78 — 650 24,3 0,907 1,017
2,07 15,78 — 750 21,0 0,919 1,015
0 0 — 0 1,00 —
18,4 26,30 15,78 44,20 50 315,6 0,276 1,200
11,61 6,28 47,8 50 125,6 0,550 1,084
6,16 6,28 95,6 96,9 — 0,705 1,044
6,05 15,78 250 63,1 0,710 1,043
5,08 15,78 — 300 52,6 0,740 1,036
3,18 6,28 191,2 191,6 — 0,807 1,022
0 0 — — 0 0,896 —
Авт.
Примечание. Методика ' не описана. ^>СО2 = ^^ мм'
CO2—NaCl—H2O
Ch. Bohr, Wied. Ann. Physlk, 68, 504—505 (1899)
t, °C Жидкая фаза
«CQ2 пРи концентрации NaCl
0 6,52°о 17,62” о
0 1,713 1,234 0,678
10 1,194 0,875 0,503
20 0,878 0,664 0,393
30 0.665 0,517 0,319
40 0,530 0,414 0,263
50 0,436 0,335 0,215
60 0,359 — 0,183
Авт.
CO2—NaCl—H,O
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 325—328 (1905)
t, °C Жидкая фаза
вес. о-© з!л М/л1 NaCl d (выч.)
СО2 NaCl со2 NaCl
15,5 0,18 0 138,2:75= 1,84 0 0 0,999
0,13 5,6 105,0:75 = 1,40 58,45 1 1,039
Авт. Авт.
Примечание. M. И. CO2 пропускался через раствор в течение 2—10 час. C*C0..72fl мм
СО,—NaCl—Н2О
Wolf, Krause, Archiv fur Warmewirtschaft, 8, 217 (1929)
А °C Жидкая фаза
вес. О'о NaCl см2 сог СО2 (раствор) СО, (Н„О)
20 0 19,3 1
2,5 17,4 0,90
10 12,4 0,64
15 9,0 0,47
20 6,0 0,31
25 5,8 0,30
26,8 5,2 0,27
Авт.
Примечание. Газ (22 объёмн. ojo СО2) сохранялся над неподвижной жидкостью в течение
15 час.
C02—NaCl—Н20
Н. Hamed, R. Davis, J. Am, Chem. Soc„ 65, 2033 (1943)
а
z
t, °C Жидкая фаза t, °C Жидкая фаза
Константы Henry 5=/псо./^СО2 Константы Henry S^mqqJPqq
mNaCl = 0 mN'aCl-0,2 /nNaCl = 0,5 mNaCl-1 mNaCl = 2 mNaC13 mNaCl = o|mNaCl = 0,2 mNaCl=0,5 mNaCl = l /nNaCl = 2[znNaCl=3
0 0,0770 0,0726 0,0667 0,0588 0,0460 0,0371 30 0,0302 0,0286 0,0263 0,0241 0,0195 0,0167
5 0,0640 0,0610 0,0559 0,0493 0,0391 0,0317 35 0,0268 0,0255 0,0239 0,0214 0,0177 0,0149
10 0,0536 0,0510 0,0471 0,0416 0,0334 0,0272 40 0,0241 0,0229 0,0216 0,0192 0,0159 0,0136
15 0,0455 0,0433 0,0401 0,0355 0,0289 0,0238 45 0,0219 0,0208 0,0195 0,0175 0,0147 0,0121
20 0,0393 0,0372 0,0345 0,0308 0,0250 0,0208 50 0,0198 0,0190 0,0176 0,0158 0,0132 0,0111
25 0,0345 0,0328 0,0305 0,0270 0,0223 0,0183
Авт. Авт.
Примечание. M. И. t=6— 8 час. GO-, определялся посредством Ва(ОН)в. m — моль вещества на 1000 г Н,О.
Н‘, Na iler, ОН7, ВО"
В2О3—NaCl—Na2O—Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 148, 1929
t, °C вес. o,o Жидкая фаза г/100 г Н2О ЛГ/1000 м н2о Твердая фаза
NaCl Na2B,O, Н3ВО3 NaCl |ка.В,О7 нвоа 2NaCl Na2B4O,
35 6,4 4,7 6,5 24,7 24,6 22,4 0,8 2,5 6,5 9,4 6,9 100 36,3 1,2 36,1 3,7 34,6 10,1 Аб 27,4 20,0 29,0 т. 55,8 55,6 53,3 1,0 3,3 9,0 Н3ВО3 + NaCl 4- Na2O • 5В2О3 • ЮН2О NaCl + Na.,О • 5В2О3- ЮН2О NaCl + Na2O 5В2О3“. ЮН2О -f- Na2B4O7 • ЮН2О
сл Примечание. M. И. (± 0,3’). т —несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp.
H , Na HCr, ВО"'
Н3ВО3—NaCl—Н2О
Р. Mueller, R. Abegg, Z. phys. Chem., 57, 526 (1907)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
< вес. °,© г,'л М/л d (выч.)
H3BO3 NaCl н;,во., NaCl Н3ВО;, NaCl
25 5,37 0 54,4 0 0,880 0 1,014 Н3во3
5,09 5,25 53,5 55,2 0,866 0,945 1,052 и
4,90 8,12 52,5 87,1 0,850 1,490 1,073
4,81 10,04 52,2 109,0 0.844 1.865 1,086
4,67 12,47 51,5 137,6 0,833 2,355 1,104 ..
4,56 14,82 51,1 166,5 0,827 2,845 1,122
4,43 15,83 50,1 178,9 0,810 3,06 1,130
4,37 17,76 50,1 203,4 0,810 3,48 1,145
4,35 18,18 49,9 208,7 0,807 3,57 1,148
4,28 20,14 49,8 234,4 0,801 4,01 1,164
4,20 21,29 49,3 250 0,798 4,28 1,174 ’>
Авт.
Примечание. Приведенные данные представляют трехкомпонентную систему.
Н3ВО3—NaCl—Н2О
К. Linderstrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 21 (1924)
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo г/л М/л Н3ВО., М!ла NaCl d (выч.)
Н3ВО3 NaCl наво. NaCl
12 3,70 0 37,48 0 0,6061 0 1,012 Н3ВО3
3,54 2,16 37,31 22,79 0,6033 0,4 1,053
3,47 4,26 37,11 45,57 0.6000 0,8 1,069
3,35 8,29 36,82 91,17 0,5953 1,6 1,100 ,,
3,10 15,77 35,83 182,5 0,5794 3.2 1,157
17,85 4,41 0 44,65 0 0,7219 0 1,013
4,10 4,22 44,01 45,33 0,7116 0,8 1,074
3,93 8,22 43,34 90,77 0,7008 1,6 1,104
3,76 12,02 42,60 136,2 0,6889 2,4 1,133
3,61 15,66 41,86 181,7 0,6769 3,2 1,160
23,85 5,27 0 53,39 0 0.8633 0 1,014
4,94 2,12 52,65 22,53 0,8514 0,4 1,065
4,82 4,17 52,11 45,10 0.8426 0,8 1,081
4,58 8,13 50,85 90,28 0,8223 1,6 1,110
4,21 15,52 49,13 180,9 0,7944 3,2 1,166 ’>
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02°). t = 3 — 4 часа.
Н.ВО,—NaCl-H.,0
J. E. Teeple, The industrial Development of Seailes Lake Brines, стр.
138—140, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 г Н 0 м/1000 м н2о .
HSBO3 NaCl Н;,ВО3 NaCl н„во3 NaCl
35 7,3 0 7,9 0 22.8 0 Н3ВО3
5,7 25,4 8,2 36,8 23,9 113,2 Н3ВО3 + NaCl
0 26,6 0 36,3 0 111,6 NaCl
75 17,4 0 21,1 0 61.2 0 Н3ВО3
13,8 24,0 22,2 38,5 64,5 118,4 Н3ВО3 + NaCl
0 27,4 0 37,8 0 116,4 NaCl
Авт.
Примечание. M. И.
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
(±0,3°). х — несколько суток. Данные получены при участии
Н3ВО3—NaCl—Н2О
А. П. Палкин, М. В. Голощапов, Труды Воронежского гос. университета
хим. отд., 11, вып. 1, 10—15 (1939)
t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о-о г/100 г И „О NaCl Л1/100Э М Н2О
няво„ NaCl Н3ВОЙ Н3ВО3 NaCl
—21,4 1,45 22,9 Н3ВО3 + NaCl 2НаО + лёд
-20 0 22,6 0 29,2 0 89,9 Лёд
0,8 22,5 1,00 29,32 2.9 91,4
1,5 22,3 1,95 29,26 5,7 89,7 Лёд4-’Н3ВО3
1,6 22,6 2,08 29,88 6,0 92,0 Н3ВО.
1,4 23,1 1,92 30,62 5,6 94,3 H3BO3+NaCl-2H8O
0,8 23,4 1,01 30.79 3,0 94,8 NaCl • 2HUO
0 23,7 0 31,07 0 95,7
—14,8 1,50 23,63 — — — — Н3ВО3 + NaCl 2Н2О
—12,6 1,94 16,38 — — — — Н3ВО3 4- лёд
—10 0 14,4 0 16,82 0 51,9 Лёд
2,0 13,8 2.41 16,39 7,0 50,5 Лёд + Н3ВО3
2.0 16.4 2.30 20,04 6,9 61,8 Н3ВО3
1,7 22.6 2.22 29,86 6,5 91,9
1,6 23,6 2,17 31,58 6,3 97,2 »
Авт.
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г НаО Ж/1000 М Н2О
Н3ВО3 NaCl Н.ВОз NaCl Н3ВО3 NaCl
—10 2,1 24,4 2,93 33,22 8,5 102,3 Н3ВО3 + NaCl • 2Н..О
0,8 24,4 1,01 32,60 3,0 100,4 NaCl • 2Н2О
0 24,6 0 32,62 0 100,5
-8,6 1,58 24,6 .— — — — Н3ВО3 + NaCl • 2Н2О
—4,6 2,20 6,84 — — — — Н3ВО3 4- лёд
—1,6 1,93 25,50 — — — — Н3ВО3 + NaCl • 2Н2О
—0,4 2,12 25,7 — — — — Н3ВО3 + NaCl • 2Н2О + NaCl
0 2,5 0 2,56 0 7,5 0 Н3ВО3
2,4 6,8 2,64 7,52 7,7 23,2
2,3 16,3 2,80 20,05 8,1 61,8
2,2 22,5 2,92 29,86 8,5 92,1
2,2 23,5 2,96 31,57 8,7 98,1
2,1 24,5 2,91 33,32 8,4 102,7
2,0 25,5 2,81 35,14 8,1 108,3
2,1 25,7 2,98 35,62 8,7 109,8 Н3ВО3+ NaCl
0,7 26,0 1,01 35,39 2,9 109.1 NaCl + NaCl • 2Н2О
0 26,3 0 35,68 0 110,0 NaCl • 2H2O
10 3,5 0 3,63 0 10,6 0 H3BO3
3,3 6,8 3,67 7,53 10,7 23,2
3,0 16,2 3,71 20,05 10,8 61,8
2,9 22,3 3,88 29,86 11,2 92,0
2,9 23,3 3,87 31,57 11,3 97,3
2,8 25,0 3,90 34,54 11,4 106,4
2,8 25,3 3,89 35,13 и,з 108,3
2,8 25,6 3,91 35,75 11,6 110,3 H3BO3 + NaCl
0 26,3 0 35,68 0 110,1 NaCl
20 4,5 0 4,72 0 13,8 0 H3BO3
4,4 6.7 4,95 7,52 14,3 23,2
4,0 16,0 4,94 20.05 14,4 61,8
3,7 22,1 4,99 29,87 14,5 92,1
3,7 23,1 5,08 31,58 14,8 97,3 »
3,7 24,1 5,12 33,32 14,9 102,7 »
3,7 25,0 5,19 35,14 15,2 108,3
3,7 25,5 5,23 36,11 15,2 111,3 H3BO3 + NaCl
0 26,4 0 36,02 0 110,5 NaCl
25 5,5 0 5,82 0 16,8 0 H3BO3
5,0 6,7 5,68 7,53 16,5 23,2 »
4,4 16,0 5,60 20,05 16,3 61,8 V
4,3 22,0 5,61 29,08 16,5 89,6
4,3 23,0 5,85 31,58 17,0 97,3 If
4,2 24,0 5,85 33,49 17,6 108,8
4,2 24,9 5,84 35,13 17,0 108,2 »
4,2 25,5 5,97 36,27 17,4 111,8 H3BO3 + NaCl
0 26,4 0 35,96 0 106,8 NaCl
Asm.
Примечание. М. П. В работе приводятся еще 7 политермических разрезов в полях
Н3ВО3, NaCb2H2O и льда, а также составы растворов, выраженные в мол. о|О.
Н3ВО3—NaCl—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Р. Bogdan, Ann. Sci. Univ. Jassy, 2, 47 (1903)
25 5,44 0 5,753 0 — — H3BO3
5,25 2,91 5,720 3,168 — — —
5,09 6,00 5,720 6,754 — — —
Авт.
W. Herz, Z. anorg. Chem., 66, 359 (1910) [M. I4.J
25 5,49 0 —* —
5,01 4,58 — —
4,75 8,28 — —
4,50 15,27 — —
0,901 0 1,015 H3BO3
0,849 0,82 1,047
0,825 1,52 1,073 »
0,820 2,94 1,126 »
Авт.
I. Kolthoff, Rec. trav chim., 45, 609 (1926) [M. И. (±0,1°)]
18 4,49 0 __ — 0,736 0 1,013 H3BO3
4,26 5,56 - — < 0,724 1 1,051 n
Авт.
H’, Na||Br', CO;
CO3—NaBr—H2O
И. M. Сеченов, Nouv. mem. soc, natural, de Moscott, 15, № 6, 266 (1889);
Ann. chim. phys. (6), 25, 236 (1892)
/,° с Жидкая фаза
вес. 0 о NaBr г'л NaBr СОа (раствор) СО, (Н.О) *со. d (выч.)
15,2 45,95 690,4 0.221 0,223 1,502
34,35 460,3 0,364 0,367 1,340
10,58 115,1 0,775 0,782 1,087
0 0 1 1,009 0,999
Asm.
Примечание. M. И. Значения «со„= 1,009 и d= 1,502 даны автором.
н’, Na’ ||so;; со;
СО,—Na2SO4—Н2О
И. М. Сеченов, ЖРФХО, отд. I, 18, вып. 5, 239—240 (1886); Mem. de Г Acad,
•de St. Petersb. (7), 34, № 3, 2—3 (1886)
°C Жидкая фаза
вес. <» о Na.SO. г СО* (раствор) d (выч.)
Na2SO4 Н.,0 СО. (Н.,0)
15,2 3,18 1,61 49,02 0,850 1,029
6,16 3,22 49,02 0,711 1,057
11,61 6,437 49,02 0,472 1,109
18,4 3,18 1,61 49,02 0,771 1,027
6,16 3,22 49,02 0,660 1,055
11,61 6,437 49,02 0,470 1,107
Asm.
Примечание. Методика не описана. = 1UOU мм при 0°.
CO2—Na2SO4—H2O
И. M. Сеченов, Nouv. mem. soc. natural, de Moscou, 15, № 6, 266 (1889)-
Ann. chim. phys. (6), 25, 236 (1892)
t, °C Жидкая фаза t, °C Жидкая фаза
вес. °!о Na2SO4 г/л Ma2SO4 СО2 (раствор) {B*,j вес. о;'о Na2SO4 г/л Na2SO4 СО2 (раствор) «С02 d (выч.)
СО,(Н,О) СО5(НгО)
15.2 23,18 12,70 8,77 6,70 284,4 142,2 94,8 71,1 0,2335 • 0.485 0,620 0,700 0,235 0,489 0,626 0,707 1,227 1,120 1,081 1,061 15,2 5,42 2,78 1,41 0 56,9 28,44 14,22 0 0,753 0,876 0,950 1 0,760 0,884 0,959 1,009 1,049 1,025 1,012 0,999
Авт. Авт.
Примечание. M. И.
CO2—Na2SO4—H2O
A. Markham, K. Kobe, J. Am, Chem. Soc., 63, 452 (1941)
Жидкая фаза
t. °C вес. о,о •Na2SO4 Л4 Na.SO.1000 н2о cms СО2/г НцО "CO.,
25 17,56 1,5 0,2943 0,2824
12,44 1 0,3957 0,3855
6,63 0,5 0,5399 0,5330
3,43 0,25 0,6381 0,6335
0 0 0,7587 0,7565
40 17,56 1,5 0,2175 0,2073
12,44 1 0,2872 0,2781
6,63 0,5 0,3804 0,3735
3,43 0,25 0,4450 0,4394
0 О 0.5173 0,5133
Авт.
Примечание. M. И. (+ 0.03—0,1°). 20—30 мни. Применялся газ, содержащий 99,84'0 СО...
РС0.. = 760
. По данным К. Kobe и J. Williams’a |Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 7, № 1, .38 (1935)] раствор
содержащий 2O'io Na2SO4, поглощает 260 см< CO2/.« («СО.,=Т°.237) »ри 7’CO..^7,’U мм.
HSO4 + Na2CO3 zzr H2CO3 + Na2SO4 в H2O
S. Utida, J. Soc. Chem. Ind., Japan, Suppl. Bind. 45, 294В—295B (1942)
/, °C рсо., ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о Na' М/л а
со2 Na2SO4 NaHCO, so" общий со2 нсо'
50 40 0,27 31,16 0 5,75 2,86 0,08 0 1,304 Na..SO4
0,34 28.41 3,73 5,80 2,61 0,68 0,58 1,305 Na.,SO4 + NaHCO.
0,57 20,74 5.31 4,37 1,80 0,94 0,78 1,233 NaHCO...
0,84 11,31 7,70 2,89 0,92 1,28 1,06 1,156
1,62 0 11,64 1,47 0 1,86 1,47 1,061
60 0,41 30,58 0 5,57 2,79 0,12 0 1,296 Na2SO4
0,41 27,64 4,61 5,74 2,52 0,83 0,71 1,295 Na»SO4+ NaHCO
0,59 15,94 7,53 3,75 1,34 1,23 1,07 1,194 NaHCO,
0,78 8,14 9,93 2,65 0,65 1,54 1,34 1,134
1,42 0 13,13 1,70 0 2,04 1,69 1,081 -
Авт.
Примечание. M. И. (с перемешиванием). Анализ твердой фазы: хим. и микр. Пересчет
«а вес. производился по So", НСО$ и СО,.
Н', Na'||SO", ОН', ВО"
В2О3—Na2SO4—Na2O—Н40
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 150—154, 1929_______________________
J. /, °C и, lCU|Jkt-j 1 aiv ***тлки — 1 Жидкая фаза Твердая фаза О сс О
вес. % Ма2В4О, г/100 2 Н2О Л1/1003 м нао
н£во;, Na2SO4 НаВО3 Na4SO< Na2B4o7 н.во. Na3SO. Na2B4O;
20,5 7,1 18,8 1,4 9,8 25,8 1,9 28,3 32,6 1,7 Н3ВО3 + Na2SO4 • ЮН2О + Na2O 5В2О3 ЮН2О
6,4 17,2 3,4 8,8 23,6 4,7 25,5 29,9 4,2 Na2SO4 ЮН2О + Na2O 5В2О, • ЮН2О + Na2B4O? • 10112О
23,5 7,6 21,7 1,3 10,9 31,3 1,9 31,7 39,6 1,7 Н3ВО3 + Na2SO4 • ЮН2О + NasO 5В2О3 ЮН20
6,7 19,7 3,8 9,6 28,3 5,4 27,8 35,9 4,8 Na2SO4 • ЮН2О + Na2O 5В2О3 10Н2О + Na2B4O7 • 1СН2О
28,5 7,5 29,6 1,2 12,1 47,8 1,7 35,3 60,6 1,5 Н3ВО3+ Na2SO4 • ЮН2О + Na2O 5В2О3 • 10Н2О
6,6 26,8 4,4 10,6 43,1 7,1 30,7 54,6 6,4 Na2SO4- ЮН2О+ Na2O-5B2O3-10H2O4-Na2B4O7- ЮН,0 сс о ь|
35 8,8 30,8 1,4 14,9 52,1 2,3 43,2 66,0 2,1 Н3ВО3 + Na2SO4 + Na2O • 5В2О3 ЮН2О 1 Z ‘сл
8,7 26,9 7,1 15,2 47,0 12,4 44,0 59,6 11,1 Na2SO4+ Na2O 5В2О3 • ЮН2О + Na,B4O7 • ЮН.,0 О * 2! со
Авт. О 1 3
Примечание. M. И. (± 0,3”). г-нееколько суток. Даяние получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp.
Авт.
Ъ
О
м|
Z
ь>
go
О
Продолжение
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0;0 г/100 г II.О Л4/1000 м Н2О
Н3ВО3 NasSO Н,ВО3 Na.SO. Н3ВО3 | NaaSO.
0 2,7 4,3 2,90 4,62 8,4 5,9 Н3ВО3+ Na,SO4- 10Н2О
1,0 4,2 1,01 4,43 2,9 5,6 Na2SO4- 10Н..О
0 4,2 0 4,44 0 5,6
10 3,5 0 3,63 0 10,7 0 Н3ВО3
3,7 1,9 3,90 2,04 11,4 2,6
3,6 2,9 3,87 3,12 11,3 4,0 >
3,8 4,8 4,20 5,26 12,2 6,7
4,0 6,7 4,47 7,50 13,0 9,5
4,1 9,5 4,80 11,12 14,0 14,1 Н3ВО3 + Na2SO4 • ЮН.,0
0 8,3 0 9,03 0 11,4 Na2SO4 • 10H2O
20 4,7 0 4,99 0 14,5 0 H3BO3
5,0 1,9 5,37 2,04 15,7 2,6
4,9 2,9 5,36 3,12 15,7 4,0
5,1 4,7 5,61 5,27 16,3 7,7
5,2 6,6 5,89 7,49 17,1 9,5
5,3 9,5 6,27 11,14 18,3 14,1
5,7 14,1 7,06 17,65 20,5 22,4 ,,
5,6 17,5 7,57 22,82 22,1 28,9 H3BO3 + Na2SO4 • 10H2O
0 16,2 0 19,33 0 24,5 Na2SO4- 10H,O
25 5,5 0 5,82 0 17,0 0 H3BO3
5,6 1,9 6,05 2,04 17,6 2,5
5,6 2,9 6,09 3,13 17,8 4,0
5,6 4,7 6,29 5,27 18,3 6,7 V
5,9 6,5 6,69 7,47 19,5 9,5
6,1 9,4 7,17 11,15 20,9 14,0
6,2 14,1 7,83 18,89 22,8 22,4 V
6,3 24,1 9,13 34,65 26,5 44,0 H3BO3 + Na2SO4 • 10H.,O
0 21,9 0 28,04 0 35,5 Na,SO4 • 10H.,O
29,8 (6,75) (32,4) — — 1 — — H3BO3 + Na2SO4 • 10H2O + Na2SO.
Лея;. 1
Примечание. М. II. В работе приводятся еще 7 политермических разрезов в полах
Н.;ВО.„ Na^SO.-ЮН.О и льда, а также составь! растворов, выраженные в мол. »
Н3ВО3—Na2SO4— Н,О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Жидкая фаза
t, °C вес. О|о г/100 г Н2О М/л а Твердая фаза
н3во., Na.SO. Н3ВО3 | Na,SO1 Н3ВОг | Na,SO4 (выч.)
Р. Bogdan, Ann. Sci. Univ. Jassy, 2, 47 (1903)
H’, Na ||CO;, OH', BO'"
CO2-—B,O3—Ma2O—H9O
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 338 (1905)
Жидкая фаза
t, °C вес. о о г/л d (выч.)
со.. NaJ^O-j СО, N3gB4O7
15,5 — — 1828,5 4 = 24,38 Насыщ. —- '
1,11 4,90 851,1.А = 11,35 201,3 4 -50,32 1,028
0,70 2,48 531,7 4 7о = 7,09 201,3. -1- = 25,16 О 1,014
0,29 0,50 220,5 4 /5 = 2,94 201,3 4 = 5-03 40 1,002
0,18 0 Ж! 4 -= 1,84 0 0,999
Авт.
При меч а вне.- M. И. СО2 пропускался через ] аствор в течение 2—10 час. Pcq>==720 j/.v.
80S
СО2—В2О3—Na2O—Н2О
L. М. Hill, J. Chem. Soc., стр. 477 (1945)
Жидкая фаза
t, °C вес. О;о а/100 a Na.O+CO,+ B2O„ 42 Твердая фаза
Na, О со2 в2о3 Na3O со2 ВаО3 н2о
35 16,14 10,46 2,52 55,4 35,9 8,7 243,4 1,304 Na.,CO3 • NaHCOg • 2Н,0
17,94 11,15 3,27 55,4 34,5 10,1 209,0 1,348
18,95 11,90 2,88 56,2 35,3 8,5 196,4 1,360
16,13 10,55 2,49 55,3 36,2 8,5 242,8 1,306 Na2CO3- NaHCOg - 2Н..0 + + Na2B4O7 • 10Н2б
17,78 11,01 3,27 55,5 34,3 10,2 211,9 1,343 To же
19,25 11,31 4,35 55,1 32,4 12,5 186,5 1,379 Na2CO3 • H2O + Na2CO3 • NaHCO3 • 2H2O + Na,B4O7 • 10H2O
12,41 9,26 1,99 52,5 39,1 8,4 322,7 1,232 NaHCO3 + Na2CO3 • NaHCO., • • 2H.,O + Na,B4O7 • 10H*O
Авт.
Примечание. М. И. т=3—11 суток. Анализ твердой фазы: М. о.
H’.Na ,Са"||Он',ВО3'
В2О3 — Na2O — СаО — Н2О
А. Г. Курнакова, А. В. Николаев, Изв. ОХН АН СССР, № 4, 380 (1948); Изв.
СФХА АН СССР, 18, 222—227 (1949)
Л°с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о °,о безводных компонентов
ВаОз Na2O СаО В2О3 Na,0 СаО
25 10,53 1,86 0,021 84,8 15,0 0,2 Н3ВО3 + /7+ ТК
11,03 2,07 0,019 84,09 15,79 0,14 П + БК+ ТК
14,35 3,30 0,088 80,9 18,6 0,5 П + Б + БК
11,20 9,70 0,100 53,3 47,2 0,5 Б+МТ78 + БК
10,74 9,34 0,115 53,2 46,2 0,6 МН8+БК + МК6
10,06 9.47 0,054 51,4 48,3 0,3 МН8 + МК4 + Са(ОН).,
1,17 0,14 0,016 88,3 10,5 1,2 БК + ТК + И
0,37 0,29 0,006 55,8 43,3 0,9 БК + И + МК6
Авт.
Примечание. М. И. т—ст нескольких дней до нескольких месяцев.
Б — бура (Na2B4O-.10H2O), БК — боронатрокальцит (Na2O-2CaO.5B,O.-16H2O), И — иньоит
(2СаО-ЗВ2О3-13Н2О), МК4—моиоборат кальция с 4Н2О(СаО-В2О,.4Н,О), МК6-моноборат кальция
с 6Н2О(СаО-В2О3-6Н2О), МН8—моноборат натрия (Na^Oj-SH.O), /7--пентаборат натрия,Na.,O-
•oBjOj-lOHjO), ТК— триборат кальция (СаО-ЗВ2О3-4Н2О).
В2О3—Na2O—СаО—Н2О
А. Г. Курнакова, Изв. СФХА АН СССР, 18, 222—227 (1949)
А °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. о(О о;о безводных компо- нентов
В20з Na2O СаО В2О3 Na8O СаО
25 3,26 0 0,057 98,2 0 1,8 7 Н3ВО3+ ТК
3,81 0,144 0,020 95,9 3,6 0,5 46
5,08 0,048 0,017 91,1 8,6 0,3 121
7,32 1,00 0,018 87,9 11,9 0,2 487
9,88 1,60 0,025 85,8 14,0 0,2 328 Н3ВО3 + ТК + п
10,66 1,84 0,003 84,7 15,24 0,06 55 П + Бк
10,92 9,49 0,050 53,4 46,4 0,2 118 МН8 + БК
11,43 10,10 0,072 52,9 46,8 0,3 116 МН8 + МК4
1,78 0,37 0,004 82,8 17,0 0,2 42 БК
0,82 0,62 0,003 56,7 43,1 0,2 186
0,75 0,32 следы 70 30 — 127
0,75 0,278 0,003 72,8 26,9 0,3 204
0,59 .0,245 0,006 70,1 29,6 0,7 237
0,84 0,36 0,024 68,8 29,2 2,0 248 БК’+И
1,41 1,24 0,031 52,5 46,3 1,2 41 БК + МК6
1,50 1,34 0,012 52,6 47,0 0,4 75
0,94 0 0,058 94,2 —, 5,8 27 тк+и
1,18 0,128 0,018 89,2 9,4 1,4 46
0,15 0,061 0,057 55,6 23 21,4 71 и”+ МК6
0,19 0,10 0,048 56,0 29,8 14,2 157
0,12 0,097 0,160 32,4 25,6 42,0 74 МК6 + Са(ОН),
0,145 0,22 0,097 31,3 47,7 21,0 90
0,20 0,38 0,071 30,8 58,4 10,8 100
0,43 0,87 0,046 31,5 65,1 3,4 119 г »
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: хим. и микр. Обозначения твердых солей
даны в предыдущей таблице.
H‘,K||F', ВО'
Н3ВО3—KF—Н2О
W. Bhagwat, N. Dhar, J. Indian Chem. Soc., 6, 810 (1929)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о г!л М!л d (выч.)
Н3ВО, KF Н3ВО3 KF Н3ВО3 KF
30 6,26 0 63,63 0 1,029 0 1,016 Н3ВО3
7,29 0,47 74,52 4,77 1,205 0,0822 1,022
7,85 0,93 80,58 9,54 1,303 0,1643 1,027
9,34 1,84 96,84 19,08 1,566 0,3287 1,037 >>
Asm.
Примечание. Методика не описана.
Н’, К’||С1', Вг'
НВг—КС1—Н2О
W. Herz, Z. anorg. Chem., 73, 275 (1912)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о .’/л Л1/л d (выч.)
НВг КС1 НВг КС1 НВг КС1
25 21,76 4,45 0 11,49 23,44 26,92 276,4 53,49 0 145,9 281,8 318,5 3,415 0,661 0 1,957 3,780 4,272 1,270 1,202 1,183 КС1
Авт.
Примечание, М. И.
НС1 + КВг НВг + КС1 в Н2О
Н. Петров, А. Ильин, Труды Института чистых химических реактивов, вып.
16, 115—116 (1939)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о»о вес. о,1» KCl + KBr г КС1/100 2 солей вес. о/о КС1 формулы
НВг КС1 КВг
1 17 46,32 0,28 0,41 0,69 41,02 0,07 K(Br, С1) +
4-(кислая соль?)
2 43,23 0,33 0,64 0,97 34,46 0,05 К (Вг, С1)
3 39,23 0,55 1,72 2,27 24,07 0,70
4 36,68 0,46 2,17 2,63 17,55 0,10
5 28,74 0,60 6,79 7,39 8,08 0,60
6 27,74 0,50 7,22 7,72 6,43 0,66
7 19,00 0.61 13,47 14,08 4,35 0,80
8 8,82 0,72 26,01 26,73 2,69 1,03
9 2,49 0,61 33,81 34,42 1,78 1,68
10 1,51 0,40 34,09 34,49 1,17 2,49
11 1,36 0,28 34,71 34,99 0,79 2,53
12 39,86 0,26 0,27 — — 0,09
13 27,76 0,35 5,33 — — 0,15
14 18,65 0,46 14,86 — 0,25 ,,
15 8,35 0,55 26,99 — — 0,74
Авт.
Примечание. Изотермическое испарение (±1°) и высаливание (№ 12—15). Анализ жидкой
фазы: НВг — титрованием 0.1 н. раствором NaOH с фенолфталеином, сумма галоидов — весовым
и нефелометрическим способом, СИ — методом Берга. Составы растворов № 1—11 в вес. о/о КС1 и
КВг рассчитаны нами..
H\ к’II Cl', СО"
СО2—KCl—Н,О
J. Mackenzie, Wied. Ann. Physik, 1, 450 (1877)
t, °C Жидкая фаза 1 t, °C Жидкая фаза
вес. o;o KCl ’co. d‘5 вес. о KCl ’CO. d*
8 22,51 0,688 1,549 15 8,65 0,777 1,053
11,97 0,864 1,080 6,05 0,777 1,021
8,65 0,918 1,053 22 22,51 0,480 1,549
6,05 0,988 1,021 11,97 0,597 1,080
15 22,51 0,571 1,549 8,65 0,649 1,053
11,97 0,720 1,080 6,05 0,670 1,021
Авт, Авт.
Примечали e. M. И. часа. 1 ama.
CO,—KCI—H2O
И. M. Сеченов, Nouv, mem. soc. natural, de Moscou, 15, № 6, 269 (1889);.
Ann. chim. phys. (6), 25, 252—253 (1892)
t, »C Жидкая фаза
вес. KCl ?}л KCI CO2 (раствор) СО2(Н2О) ’CO. d (выч.)
15,2 24,2 282 0,579 0,585 1,165
13,0 141 0,745 0,752 1,085
8,9 94 0,819 1 0,827 1,057
0 0 1.009 0,999
Авт.
Примечание. M. И.
CO2 —KCl—H2O
G. Geffcken, Z. phys. Chem., 49, 273 (1904)
i, °C Жидкая фаза
вес. о 0 KCl г;л KCl Мл KCl СО2 (раствор) СО? (газ) d (выч.)
15 7,48 78,35 1,051 0,889 1,0 47
3,13 31,85 0,427 0,988 1,019
0 0 0 1,070 0,9 99
25 7,50 78,35 1,051 0,694 1,045
3,13 31,85 0,427 0,768 1,017
0 0 0 0,825 Авт. 0,997
Примечание. M. И.
н', к-1! ci', co."
CO___KCl—H.,9
CO2—KCl— H2O
A. Christoff, Z. phys. Chem,, 53,. 325—328 (1905)
/, °C Жидкая фаза
вес. o,o а/л м/л, КС) d (выч.)
со, KCI со. КС)
15,5 0,18 0,16 0 7,1 138,2:75 = 1,84 121,3:75 = 1,62 0 74,55 0 1 0,999 1,045
Авт. Авт.
Примечание. M. И. CO3 пропускался через раствор в течение 2—10 час. Pqq,=720 мм.
СО2—КС1—Н2О
A. Findlay, Н. Creighton, J. Chem. Soc., 97, 538, 557 (1910)
/, °C Жидкая фаза
вес. о,о КС) г/л КС1 аСо9 ПРИ давлениях СО2 в мм: d
750 80Э 850 900 950 1000 1100 1200 1350
.25 7,14 74,5 0,694 0,693 0,688 0,700 0,709 0,710 1,043
4,85 50,0 0,731 — 0,727 0,724 — — 0,730 0,736 — 1,031
2,52 25,6 0,767 .— 0,761 — — 0,761 0,762 0,768 0,766 1,016
0 0 0,817 0,815 0,817 .— 0,817 — 0,818 0,819 0,820 —
Авт.
Примечание, М. И. (х 0,1°). Погрешность опытов ± 0,25 о/о.
СО2—КС1—н2о
A. Findlay, В. Shen, J. Chem. Soc., 101, 1461 (1912)
t. °C Жидкая фаза
вес. 0 о КС1 г,'л КС) °-СО, d
25 7,15 4,46 3,00 1,83 0 74,6 45,8 30,5 18,4 0 0,701 0,749 0,764 0,792 0,825 1,044 1,026 . 1,017 1,008
А вт.
Примечание. М. И. P^q., = 760—1350 мм.
Н', к* СГ СО." СО,—КС)—Н.,0
СО2—KCI—Н2О
14” ОО®3/*3' TeChnO'Ogy rePor’s Tohoku imp. Univ, Sendai, Japan, 10, № 4,
t, °C Жидка я фаза ' Z, °C Жидкая фаза
вес. о;О М/(л) со. М/л, КС)
вес. о/. .
со. | КС) M/U) со, М/л., । ка
1 со. 1 КС]
10 20 30 П р t= 10—2(1° 0,245 0,20 0,155 0,175 0,14 0,11 0,13 0,11 0 7,1 13,6 0 7,1 13,6 0 7,1 0,0555 0,0471 0,0388 0,0395 0,0336 0,0276 0,0298 0,0253 0 1 2 0 1 2 0 1 — —
30 40 50 чцентращ ся к 1 л 0,085 0,105 0,085 0,065 0,085 0,07 0,055 я М КС),% раствора. Р 13,6 0 7,1 13,6 0 7,1 13,6 раствор СО,— ) о 0,0208 0,0238 0,0202 0,0166 0,0196 0,0166 0,0136 2 0 1 2 0 1 2
| | Авт. 1 Автором и % Методика не описана. Ко Автором не указано, что М СО., относит Авт. з» Невидимому пои та.
A. Markham, со2-ка-н2о К. Kobe, J. Am. Chem. Soc., 63, 452 (1941)
_______ Жидкая фаза ~—
Л вес. oo I I
- КС) M KC!/IOOOa НаО см° Co„'a Н.,0 | »со> j
0,2 18,28 з . 12,98 9 -’356 1,0460
6,94 7 -2344 1,1982
3.59 i5 -433? 1,4020 ’47 02 ’^9 1’5285 0,74 01 13332 ’.6268 0 n ,1,6654 ’.6611
25 22,97 4 ’-7023 ’8,28 з S 0,4563
’2.98 9 S3 ' 0’5030
6,94 j 0,5998 °’5646
3,59 о з 0,6646 °.6442 1,47 of °’6937 0-74 0 1 Й 0,7307
40 0 0 0,7475 0,7432 ’8.28 з 0,7565
’2,98 9 Ж 0,3520
6,94 1 О’4’38 0,3853
0 J 0,4522 0,4360 : 0-5’73 j 0,5133
Авт.
Со Примечание. 2' ^СО,=76Э мм. м. и. (±0,03-0,1°). г = 20-30 «ин. Применялся газ, содержащий 99,8».
Н’, к* || ci', он', ВО'
В2О3—KC1—К2О—Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 146, 1929
I, °C вес. °>o Жидкая фаза г/100 г Н2О Л/JOOO м н2о Твердая фаза
H.BO, KCI | KB5O, Н„ВО;, | КС1 | кв,о. Н„ВО., I 2КС1 | 2КВ3О8
3.5 7,2 26,8 0,2 11,0 I 40,7, 0,3 32,0 | 49,2 0,1 н3во3+кс1 -J- +К2О-5В2О3-8Н2О
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т—несколько суток.
н\ кцсг, во;'
Н3ВО3—КС1—Н2О
W. Herz, Z. anorg. Chem., 66, 359 (1910)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/л М/л d (выч.)
Н3ВО3 КС1 H3BOS | КС! н.,во;1 КС!
25 5,77 19,78 66,5 228,1 1,075 3,06 1,153 Н3ВО3
5,58 10,70 60,6 116,3 0,980 1,56 1,087 »
5,55 5,60 58,4 58,9 0,944 0,79 1,051
5,55 1,38 56,9 14,2 0,920 0,19 1,026
5,49 0 55,7 0 0,901 0 1,015
Авт.
Примечание. М. И.
Н3ВО3—КС1—Н2О
К. Linderstrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 21 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.о г/л М/л н,во3 КС! d (выч.)
н,во3 KCI н,во;( КС!
12 3,91 17,33 45,63 202,2 0,7379 2,8 1,167 Н3ВО3
3,83 13,37 43,46 151,9 0,7028 2,1 1,136 »
3,76 9,19 41,52 101,5 0,6714 1,4 1,104
3,70 4,74 39,60 50,80 0,6403 0,7 1,071 >1
3,67 0 37,18 0 0,6061 0 1,012
17,85 4,51 17,18 52,80 201,3 0,8538 2,8 1,172
4,44 13,25 50,71 151,2 0,8199 2,1 1,141
4,40 9,10 48,76 100,9 0,7884 1,4 1,109
4,34 4,69 46,74 50,53 0,7558 0,7 1,077
4,41 0 44,65 0 0,7219 0 1,013 ,,
23,85 5,23 16,97 61,59 199,9 0,9959 2,8 1,178
5,18 13,09 59,42 150,3 0,9609 2,1 1,148
5,16 8,99 57,55 100,3 0,9306 1,4 1,116
5,12 4,64 55,41 50,20 0,8960 0,7 1,083
5,27 0 53,39 0 0,8633 0 1,014
Авт.
Примечание, M. И. (+ 0,02°). --3—4 часа.
Н3ВО3—КС1—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t. °C, Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н3О М)л 1 м/юоо М. Н3О d (выч.)
НаВО3| КС1 НаВО3| KCI НЬВО3 | КС1 | Н3ВО3 I KCI
Р. Bogdan, Ann. Sci. Univ. Jassy, 2, 47 (1903)
5 5,44 0 5,75 0 — — | 16,76 0
5,42 3,57 5,96 3,92 — — 17,35 9,48
5,49 6,59 6,25 7,49 — '— 18,19 18,11
Авт.
H3BO3
I. Kolthoff, Rec. trav. chim., 45, 609 (1926) [M. И. (rt0,l°)]
18 4,49 4,61 0 1 7,03 | — 1 — - 0,7361 0 0,7901 1 13,70 15,20 0 19,23 1,014 1,060 H3BO;i
' 1 Авт.
J. E. Teeple, W. E. Burke, H. de Ropp, The industrial Development of Searles
Lake Brines, стр. 142, 1929 [M. И. (±0,3°), — несколько суток]
35 7,3 0 7,9 0 - 1 - 22,8 0 1 — 1 Н3ВО3
7,6 26,9 11,6 41,0 1 33,6 98,8 1 — 1 H3BO3 + KCI
0 28,0 0 39,0 — — 0 94,21 — i КО.
1 ।
Авт. i Авт. ! |
А. П. Палкин, К. Г. Петрова, Научные сообщения Воронежского гос.
университета, вып. 1, 36 (1941) [М. Г!.]
— 0,7 —11,3 —10,6 2,27 0,5 0 0 19,5 19,5 - ! - - 1 - 6,8 0 - Н3ВОз + лёд — — — ; — : 1,8 58,9 — Н3ВО3 + КС1-}-лёд — — — — 0 58,5 — КС1 + лёд
А вт.
Н’, К'ЦВг', СОз
СО2—КВг—Н2О
И. М. Сеченов, Nouv. mem. soc. natural, de Moscou, 15, №6, 269—270 (1889)
Ann. chim. phys. (6), 25, 253 (1892)
Жидкая фаза
л °C вес. о|О КВг г/ л КВг СОг (раствор) СО2(Н4О) “СО... d (выч.)
15,2 37,70 503,1 0,579 0,585 1,335
21,40 251,6 0,748 0,755 1,176
15,00 167,7 0,819 0,827 1,118
7,91 83,85 0,908 0,917 1,060
0 0 1,000 1,009 0,999
Авт.
Примечай и е. М. И. Значение =1,003 дано автором.
СО,—КВг—НО
G. Geffcken, Z. phys. Chem., 49, 273 (1904)
Г. сс Жидкая фаза
вес. °,'о КВг г[л КВг М!л КВг СО8 (раствор) СО3 (газ) d (выч.)
15 10,61 126,2 1,060 0,908 1,189
6,33 66,3 0,557 0,977 1,047
0 0 0 1,070 0,999
25 10,65 126,2 1,060 0,705 1,185
6,35 66,3 0,557 0,762 1,044
0 0 0 0,825 0,997
Авт.
Ирммечание. М. И.
СОа—КВГ—Н2О
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 325—328 (1905)
t, °C Жидкая фаза
вес. ft'o г/л М/л, КВг (ВЫЧ?
со2 KBr СО3 КВт
15,5 0,18 0,16 0 11,0 138,2:75= 1,84 128,0:75= 1,71 0 119,0 0 1 0,999 1,085
Авт. Авт.
Примечание. М. И. СО2 пропускался через раствор в течение '2—10 час. Рсо.,=7'Ы о.
н; к’ивг', во"7
Н3ВО3—КВГ—Н2О
I. Kolthoff, Rec. trav. chim., 45, 609 (1926)
1. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о М/л а (выч.)
Н3ВО3 КВг н,.во, КВг
18 4,33 4,49 10,84 0 0,768 0,736 1 0 1,098 1,014 н3во3
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1*).
Н\ К' II Г, со;
СО2—KJ—Н2о
И. М. Сеченов, Nouv. mem. soc. natural, de Moscoti, 15, № 6, 270 11889)-
Ann. chim. phys. (6), 25, 253 (1892)
/, °C Жидка? фаза
вес. о/, KJ г! а KJ СО, (раствор) СО2 (Н2О) “С03 d (выч.)
15,2 57,98 957,3 0,506 0,511 1,651
35,82 478,6 0,688 0,695 1,336
25,99 319,1 0,773 0,780 1,228
0 0 1,000 1,009 0,999
Авт.
Примечание. M. И. Значение «qq =1,009 дано автором.
CO2—KJ—н2о
G. Geffcken, Z. phys. Chem., 49, 273 (1904)
А °C Жидкая фаза
—
вес. о/о KJ г/л KJ М/л KJ С О2 (раствор) d
СО2 (газ) (выч.)
15 16,38 185,8 1,119 0,909 1,134
15,41 173,2 1,043 0,914 1,124
8,79 93,8 0,565 0,982 1,067
0 0 0 1,070 0,999
25 16,43 185,8 1,119 0,717 1,131
15,44 173,2 1,043 0,724 1,122
8,81 93,8 0,565 0,768 1,065
0 0 0 0,825 0,997
Авт.
Примечание. M. И.
CO2—KJ—H2o
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 325—328 (1905)
А °C Жидкая фаза
вес. oio г/л М.[ла KJ d (выч.)
со2 KJ СО» KJ
15,5 0,18 0,14 0 14,8 138,2:75= 1,84 120,4 : 75= 1,61 0 166,0 0 1 0,999 1,120
Авт. Авт.
Примечание. M. И.
CO2 пропускался через раствор в течение 2—10 час. Р
СО2=7-‘°
815
А
Н , К’И, ВО"'
Н3ВО3—KJ—Н,О
К. Linderstrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 22 (1924)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'о г/л М/л НвВО3 М/л,, KJ rfls (выч.)
Н3ВО3 KJ НзВОз KJ
17,85 4,41 0 44,65 0 0,7219 0 1,013 Н3ВО3
4,01 8,72 44,65 97,0 0,7219 0,6 1,113
3,80 16,34 44,77 193,1 0,7239 1,2 1,182
3,57 23,16 44,67 289,7 0,7223 1,8 1,251 V
3,36 29,30 44,37 386,8 0,7175 Ав 2,-1 1,320
Примечание. M. И, 0,02°). --3— 4 часа.
H.BO3—KJ—H;O
I. Kolthoff, Rec. trav. chim., 45, 609 (1926)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. <>|0 <'3 М'л а (выч.)
НзВОз KJ и ВО KJ Н3ВО3 ; KJ
18 4,49 4,07 0 14,67 45,5 46,1 0 166,0 0,736 0,745 0 1 1,014 1,133 H3BO3
Авт.
Примечание. M. И. (+
H-, K iiso;, co;
CO2—KHSO4—H.,0
A. Christoff, Z. phys. Chem.. 53, 325—328 (1905)
Жидкая фаза
/, °C вес ?:Л М;л„ KHSO4 d
CO., KHSO, со. KHSO. (выч.
15,5 0,18 0,13 0,11 0 8,6 23,1 138,2:75= 1,84 102,0 : 75 = 1,36 100,0: 75= 1,33 0 90,8 272,3 0 0,667 2 0,999 1,061 1,178
Авт. Авт.
II p и м e ч а и и e. M. И. CO. пропускался через раствор в течение 2—111 час. Рсо,=72О о-
CO2—K2SO4—H2o
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 325—328 (1905)
t. °C Жидкая фаза
вес. °10 г(л М/л„ KtSO4 d (выч.)
со. . K2SO4 со.. K2SO.
15,5 0,18 0,15 0,13 0 5,6 8,2 138,2:75= 1,84 114,0:75 = 1,52 . 100,2 : 75 = 1,34 0 58,1 87,1 0 0,333 0,5 0,999 1,046 1,068
Авт. Авт.
Примечание. M. И. CO2 пр< пускался через расте< p в течение 2—10 час. P0Qt-72O мм.
И’, K IISO", ВО"
Н4ВО3—K,so4—Н2О
А. П. Перова, ЖПХ, 11, вып. 7—8, 1052—1054 (1938)
< °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/1000 г Н2О М/1000 Л1 Н2О
н,во3 K,SO4 н!(во3 K3SO, Н;,ВОз K2SO4
—2 3.1 6,6 Н3ВО3 + K2SO4 + лёд
0 2,59 0 26,59 0 7,76 0 Н3ВО3
2,70 1,94 28,31 20,34 8,22 2,13
2,90 3.88 31,18 41,62 9,07 4,32
2,99 4,85 32,44 52,62 9,43 5,43
3,08 5,80 33,81 63,65 9,84 6,57
3,20 6,78 35,54 75.31 10,46 ' 7,86
3,25 7,50 36,41 84,03 10,60 8,66 H3BO3 K2SO4
0 6.89 0 74,00 0 7,92 К,SO 4
5 3,08 0 31,77 0 9,23 0
3,10 1,93 32,66 20,32 9,50 2,09
3,30 3,86 35,54 41,58 10,30 4.26
3,30 4,83 35,92 52,57 10,46 5,48
3,39 5,79 37,33 63,75 10,88 6,53
52 Зак. 1. Авт. 817
нА
Н’, К’ II so/', во:
H.,BOJ-KaSO4-HsO'
Продолжение
•• — Жидкая фаза
t, °C вес »|о г/1000 г Н2О ЛГ/1000 М НцО Твердая фаза
ньво= КзЗОд Н.ВОа K2so, ’ Н„-ВО3 Ksso4
5 3,50 6,76 39,00 75,33 11,42 7,82 HgBOg
4,0 9,20 46,08 106,00 13,24 11,06 Н3ВО3 4-
0 7,67 0 83,07 0 8,84 K.,so4
10 3,50 0 36,27 0 10,61 0 Н3ВО.;
3,58 1,92 37,76 20,31 11,04 2,09 »
3,65 3,85 39,48 41,64 11,49 4,29
3,73 4,81 40,78 52,59 11,70 5,43 »
3,80 5,77 42,01 63,79 12,23 6,57 »»
3,90 6,72 43,63 75.18 12.65 7,79 »
4,00 9,64 46,31 111,62 13,48 11,53
4,60 9,56 53,69 111.30 15,50 11,50
4,62 9,62 53,87 112,17 15,68 11,58 V
4,70 9,90 55,03 115,92 16,03 11,97 ti3^6)3 -j- K2SO4
15 0 4,20 8,45 0 0 43,82 92,29 0 0 12,76 9,53 0 K2SO4 H3BO3
4,22 1,91 44,94 20,34 13,10 2,10 »
4,34 3,82 47,25 21,59 13,76 4,27
4,40 4,78 49,03 52,66 14,10 5,43
4,46 5,73 49,66 63,80 14,40 6.57
4,54 6,68 51,14 75,24 14,83 7,76 w
5,00 9,59 58,54 112,30 16,97 11.69
5,32 10,41 63,13 123,53 18,38 12.45
2,62 9,78 29,90 111,60 8,70 11,72 H3BO3 H- K2SO4
20 0 4,86 9,22 0 0 51,08 101,50 0 0 14,92 10,57 0 K2SO4 H3BO3
4,90 1,90 52,57 20,38 15,31 2,10 ?>
5,00 3,80 54,82 41,66 15,95 4,30 •>1
5,08 4,74 55,75 52.01 16,23 5,43 V
5,12 5,69 57,40 63,79 16,71 6.60 1’
5,20 6,63 58,97 75,19 17,12 7,88 »
5,60 9,44 65,91 111,10 19,17 11,46 V
5 90 10,35 70,45 123,50 20,46 12,87 V
5,30 10,53 62,96 125,10 17,92 12,92 H3BO3
0 10,00 0 111,10 0 11,20 K0SO4
25 5,60 0 59.32 0 17,30 0 H8BO3
5,60 1,88 60.52 20,32 17,62 2,09 »
5,65 3,77 62,38 41,62 18,10 4,29 »
5,70 4,71 63.62 52,57 18,53 5,42 »
5,80 5,64 64,76 62,97 19,08 6,56 »
5,90 6,59 67,42 75,31 19,62 7,77 n
6,35 9,36 75,32 111,00 21,97 11,50
6,80 10,24 81,97 120,60 23,84 12,85 и
7,20 10,80 87,80 131,70 25,56 13.59 H3BO3 -j- K2So^
3,40 10,72 39,70 124,80 11,57 12,98 K2SO4
0 10,75 0 117,70 0 12,45 и
Авт.
Примечание. М. П.
H3BO3—K2SO4—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о г/100 г HgO Л1/л 41/1000 A'l H2O d (выч.)
Н.ВО.з K2SO4 H3BO„ K..SO4 HsBOo K2SO4 НДЮ, K,SO4
V. Rothmund, N. Wilsmore, Z. phys, Chem., 40, 622 (1902) [M. И.]
25 2,76 0 — — 3,59 13,27 — — 0 10,75 — — 0,449 0,669 0 0 0,878 0,671 8,27 0 1,006 Н3ВО3 12,58 16,50 1,153 Н3ВО.+ K2SO, 0 12,45 1,087 K2SO4
Авт. !
P. Bogdan, Ann. Sci. Univ. Jassy, 2, 47 (1903)
6,42 7,43 7,45 | 8,62 — — 21,71 8,921 — I H3BC3
Авт. 1
J. E. Teepie, W. E. Burke, H. de. Ropp, The industrial Development of Searles
Lake Brines, стр. 142, 1929 [M. И. (rt 0,3°), t — несколько суток]
35
7,3
9,35
0
О
15,85
12,35
7,9 О
12,5 21,2
О 14,1
22,8 О
36,4 21,9
О 14,5
Н3ВО3
Н3ВО3 4" K2SO4
K2SO4
Авт.
Авт.
Н , Rb’ II Cl', СОз
СО2—RbCl—Н2О
G. Geffcken, Z. phys. Chem., 49, 273 (1904)
t, °C Жидкая фаза
вес. ° о RbCl' 0/Л RbCl М/л RbCl СО2 (раствор) СО2 (1 аз) d (выч.)
15 11,22 122,1 1,010 0,920 1,088
5,57 58,05 0,480 0,991 1,042
25 0 0 0 1,070 0,999
11,26 122,1 1,010 0,717 1,085
5,59 58,05 0,480 0,770 1,039
0 0 0 Ai 0,825 т. 0,997
Примечание. M. И.
H', Cs'licr, ВО»'
HJ3O.,—CsCI—Н2О
н , Rb‘ II CI', воз"
Н3ВО3—RbCl—Н2О
W. Herz, Z. anorg. Chem., 66, 359 (1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o,o г/л Af/л d (выч,)
H3BO3 RbCl НзВОа RbCl H3BO3 RbCl
25 5,31 5,25 5,50 24,80 14,89 0 65,5 59,7 55,7 306,0 169,3 0 1,060 0,966 0,901 2,53 1,40 0 1,234 1,137 1,014 Н3во3 »
Авт.
Примечание. M. И.
Н3ВО3—RbCl—Н2О
К. Linderatrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 22 (1924)
Г. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о М/л d (выч.)
Н3ВО:, RbCl Н3ВО3 RbCl Н3ВО3 RbCl
18 4,47 0 45,26 0 0,7319 0 1,013 н3во3
4,33 6,40 47,55 70,25 0,7689 0,6 1,097
4,35 12,19 49,99 140,1 0,8083 1,2 1,149
4,39 22,31 54,92 279,3 0,8880 2,4 1,252
Авт.
Примечание. M. И. (+ 0,02°). т = 3-4 часа.
н‘, cs iicr, во;”
Н3ВО3—CsCl—Н2О
К. Linderstrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 22 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о1О г,'л м;л М1л„ (выч.)
Н„во3 CsCl н.,во., CsCl Н:ВО3 CsCl
18 4.46 0 45,19 0 0,7307 0 1,013 Н3ВО3
4,20 10,49 47,77 119,3 0,7725 0,732 1,137
4,13 19,26 50,73 236,5 0,8203 1,455 1,228
4,09 26,80 53,88 352,9 0,8713 Аг 2,177 W. 1,317
Примечание, M. И. (± 0,02°). ^-3- 4 часа.
со ь? Продолжение
N) Жидкая фаза
t, °C вес. о о м/юоо м н.,0 индексы Твердая фаза
НС1 H2SO4 nh4ci (NH4)2SO4 2НС1 h;so4 2NH.C1 (NHJ.SO, 2Н* so; н2о
25 . - 40,13 6,82 26,02 272,7 42,50 131,3 61,08 90,48 224 NH4C1 + NH4HSO4
35,05 5,68 36,11 — 278,0 41,33 212,6 52,26 92,23 188 » »
33,56 5,65 37,55 265,2 40,89 220.3 50,38 92,23 190 » V
— 31,68 5,16 42,25 — 278,3 41,55 275.4 46.75 93,02 168 NH4C1 + NH4HSO4 + (NH4)3H(SO4)2
— 29,65 5,75 39,93 — 220,8 39,28 220,7 45,92 91.83 208 NH4C1 + (NH4)3H(SO4)2
— 26,65 6,64 37,06 — 165,0 37,69 170,4 44,23 89,90 268 n »
— 21,25 7,59 34,10 — 105,3 34,51 125,4 39,71 87,00 377 » w
— 19,46 8,02 33,82 — 92,34 34,88 119,1 37,49 85,85 406 » »
— 14,14 9,11 33,82 — 60,51 35,72 107,4 29,71 82,46 491
— 12,08 9,30 34,95 — 50,78 35,85 109,1 25,95 81,70 511 >1 U
' — 10,43 9,08 35,18 — 42,25 33,73 105,9 23,24 81,46 550 NH4C1 + (NH4)3H(SO4)2 + (NH4)2so4
— 9,86 9,79 34,63 — 39,61 36,06 103,2 22.14 79,85 559 NH4C1 + (NH4)2SO4
— 9,41 10.17 34.36 — 37,51 37,16 101,7 2127 78,94 567 » r
— 8,80 10,39 33,39 — 34,09 3b,8у 95,98 20,42 77,91 599 1) »
1 — 8,30 10,68 32,99 31,76 37,46 93,65 19,50 77,00 614 » »
— 4,45 13,14 29,91 — 15,55 42,13 77,66 11,49 68.88 739 » »’
— 3.70 13,60 29,02 — 12,65 42,67 73,72 9,80 66,93 775 „ >
— 2,74 14,34 28,40 9.22 44,28 71,03 7,40 64,44 803
— 1,80 14,84 27,44 — 5,92 44,68 66,91 5,04 61,98 851 » n
— 1,04 15,64 26,64 — 3,35 46,47 64,08 2,94 59,20 878 » !’
0 0 16,30 26.07 0 0 47,62 61,67 0 56,43 915 » »
— 11,50 6,30 38,65 48,49 24,34 121,0 25,02 87,44 516 (NH4)2SO4 + (NH4)3H(SO4)2
— 11,96 3,22 41,54 — 50,78 12,54 130,9 26,15 93,54 515
— 33,40 2,58 41,82 276,2 19,56 256,7 49,99 96,46 181 (NH4)3H(SO4)2 + NH4HSO4
— 33,20 5,12 41,81 — 306,8 43,38 286,8 48,16 93,19 157 n м
0.34 62,35 — 37,31 — — — — 69,40 99,50 0 NH4HSO4 при PHC| = 1 ama
0,32 62,62 — 37,06 — — — — 69,63 99,52 0 PHCi = I amci
— 77,95 0,51 20,00 — 9287 55,55 1769 83,58 99,50 9 » »
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1 °), т = 12-30 час. (при непрерывном токе газообразного НС1). Анализ жидкой фазы: на Н-, Cl , SO^ и в не-
кстсрых случаях NH^. Анализ твердой фазы: хим.
3
Z
3
о
н
t?
СП
р
+
Z
3
3
О
H’, NH.'IISO.", СО.,'
HsSO4+(NHJ1CO,,?t HaCO3 + (NH4)2SO4 в HjO
н; nh; || so", со"
’ 4 11 4 3
СО2—(NH4)2SO4—Н2О
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 325—328 (1905)
А °C Жидкая фаза
вес. о,о ?/л М'лп (NH4)2SO4 d (выч.)
со2 (NH4i2SO. со. (NH4)2SO4
15,5 0,18 0,14 0 6,4 138,2:75 = 1,84 109,3 : 75 = 1,46 Авт. 0 66,1 0 0,5 Авт. 0,999 1,037
Примечание. М.. И. СЭ2 поопускалс-т через раствор в течение 2—10 час. = 7'20 man
H8SO4-MNH4)2CO3 5- H2CO3-HNH4)2SO4 в н2о
S. Utida, J. Soc. Chem. Ind., Japan, Suppl. Bind. 45, 294B — 295B (1942)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о М/л d
со2 О СЛ X Z NH4HCO3 nh4 so" общий СО2 нс о' 3
50 0,46 45,10 0 8,58 4,28 0,13 0 1,254 (NH4)2SO4
0,49 38,22 10,08 8,87 3,63 1,74 1,60 1,255 (NH4)2SO4+NH4HCOsf
0,62 28,74 13,42 7,32 2,64 2,23 2,06 1,214 NH4HCO3
0,75 16,09 18,98 5,63 1,42 3,00 2,80 1,166 »
0,56 0 27,85 3,89 0 4,04 3,90 1,107
60 0,53 46,45 0 8,73 4,38 0,15 0 1,246 (NH4)2SO4
0,32 40,98 7,71 9,00 3,88 1,31 1,22 1,251 »
0 36,83 14,02 9,23 3,49 2,19 2,25 1,252 (NH4)2SO4+NH4HCOs
0,11 22,59 20,77 7,23 2,05 3,18 3,15 1,199 nh4hco3
0 12,27 26,58 6,03 1,08 3,90 3,91 1,163 »
0,08 0 34,10 4,86 0 4,86 4,84 1,122 »
Авт.
M. и. перемешиванием). Анализ твердой фазы: хим. и микр. Пересчет
Примечание.
на вес. °[о производило! по SO4, НСО3 и СОа.
Н'. NH,’ || COS". ВО/"
СОг—В2О„—NH3—Н2О-
h', nh;hso", co;, oh' 1 CO2—(NH4)2SO4—NH3—H2O 1 J' A. Guyer, T. Piechowicz, Helvetica Chim. Acta, 28, 402—404 (1945)
i <. ! t, Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o.o
co, (NH4)4SO4 NH^
20 2,54 39,4 1,03 (NH4)2SO4 + NH4HCO3 при Рсо = 1 ата
15,1 22,1 11,5 (NH4)2SO4 + NH4HCO3 + /?
19,0 17,1 15,6 (NH4),SO4 + 7? + (NH4),CO3 • Н2О
22,4 8,9 30,0 nh4co2nh2
(21,7) (8,2) 31,4 (NH4)2SO44- NH4CO2NH2 при PNH ==1 ата
(0) (7,1) 29,8 (NH4)2SO4 при PNH = 1 ата
30 3,80 .38,4 1,75 (NH4)2SO4 -f- NH4HCO3 при Pco = 1 ата
40 6,87 35.5 3,78
23,4 15,6 18,1 (MH4)2SO4 + НН4НСО3 4- S
27,8 11,4 24,4 (NH4)2SO4 + s 4- NH4CO2NH2
(27,6) (Ю,2) 27,5 (NH4)2SO4NH4CO2NH2 при PNHj = 1 ama
(0) (28,5) 12,5 (NH4)2SO4 при PNH = 1 ama
50 11,50 29,6 Авт. 7,13 (NH4).2SO4 4- NH4HCO3 при PCOa = 1 ama
Примечание. М. И. /? и S — твердые фазы неустановленного состава. Составы в скоб-
ках заимствованы у Schutze и Piechowic? [Helvetica Chim. Acta, 26, 242 (1943)].
H‘, NHJICO", ВО"'
CO2—B2O3—NH3—H2O
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 325—328 (1905)
t. °C Жидкая фаза
вес. °(o г[л Л1/л„ NH4HB,O4 d (выч.)
co. nh(hb2o, co. NH4HBaO4
15,5 0,18 1,02 0 (2,61) 138,2:75=1,84 767,0:75=10,23 0 (26,1) 0 0,25 0,999
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Со, прспускался через раствор в течение 2—10 час. Р^О ’—220 мм.
824
825
H', nh;, Mg”IIco" OH'
CO2—NH3—MgO—H2O
G H. Lafontaine, Compt. rend., 180, 2046—2047 (1925)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °('o Л1/1000 M H2O
co2 NH;, MgO co2 NH;t MgO
30 3,42 8,63 0,01 15,93 103,86 0,06 (NH4),CO3 • MgCO3 • 4H2O
8,11 3,22 0,015 37,45 38,37 0,08 »
7,37 2,78 0,05 33,57 32,69 0,24 V
5,48 1,95 0,16 24,27 22,33 0,75
3,07 1,37 0,05 13,15 15,14 0,26 ,1
2,51 0,99 0,12 10,65 10,87 0,56
1,48 1,17 0,03 6,23 12,77 0,16 »
4,94 1,70 0,19 21,72 19,32 0.91 (NH4)2CO3-MgCO3-4H2O +
+ MgCO3.3H2O
3,03 1,43 0,025 13,00 15,82 0,12 To же
2,10 1,28 0,04 8,88 14,02 0 19
1,10 1,25 0,04 4,63 13,51 0,21
5,66 1,83 0,22 25,08 20,99 1,03 MgCO3-3H2O
3,45 1,07 0,34 14,87 11,93 1,60
2,25 0,89 0,12 9,52 9,70 0,55 It
1,94 0,80 0,09 8,16 8,75 0,41 tt
0,70 1,08 0,04 2,92 11,68 0,20 <>
0,62 0,12 0,22 2,56 1,29 0,97
0,22 0,14 0,04 0,89 1,44 0,21
0,52 3,43 0,04 2,20 37,83 0,20 MgCO.r3H,O+ 5(MgCO3-
• 3H2O) • 4MgCOs-Mg(OH)2-4H2O
0,42 3,95 0,01 1,78 43,69 0,06 To же
0,45 4,94 0,03 1,96 55,24 0,15 5(MgCO3- 3H2O) • 4MgCO;r
• Mg(OH)2-4H2O
0,34 7,49 0,025 1,52 86,04 0,12 To же
0,21 9,42 0,015 0,95 110,29 0,08 MgCO3-3H„O + 4MgCO;r
• Mg(O“H)2-4H2O
0,19 4,99 0,015 0,84 55,62 0,08 To же
0,22 12,90 0,015 1,02 157,10 0,07 4MgCO3-Mg(OH)2-4H2O
0 02 9,40 0,002 0,10 109,81 0,01
Авт.
11 p и м e ч а и и e. M. И. т —до 8 суток.
h\ Mg" || ci', co;
CO2—MgCL—H2O
K. A. Kobe, J. S. Williams, Ind. Eng. Chem., Anal.
Ed., 7, № 1, 38 (1935)
Л °C Жидкая фаза
вес. n o MgCl, смя COg смл раствора °со.
25 30 0,164 0.150
Авт.
Примечание. M. И. 1 ama.
2HCl+MgCO35tH2CO34-MgCl2 в H,O
H. Wattenberg, E. Timmermann, Kieler Meeresforschungen, 11, № 1, 89 (1937)
t. °C /JCO. ama Жидкая фаза Твердая фаза
вес. » о 0,001 М’л MgCO. рн d (выч.)
MgCI2 MgCO..
25 1 25 0,737 106,4 1,217 MgCO3 • ЗН.,0
1 1 1,300 154,9 — 1,005
1 0 1,845 218,8 — 1,00
—- 24 0,187 26,8 7,5 1,207
.— 12 0,174 22,6 7,8 1,098
— 6 0,168 20,8 8,0 1,046
— 3 0,171 20,7 8,2 1,022
— 0 0,204 24,2 8,6 1,00 V
Авт. Авт.
Примечание. M. И. т — от 10 до 70 час. (при постоянном перемешивании и пропускании
COJ. Анализ жидкой фазы: MgCOy—титрованием кислотой. Анализ твердой фазы не производился.
2НС1 + MgCO3^± Н2СО3 + MgCl, в Н2О
G. Gloss, Dissert., Ober Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 74, 1937—1938
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
ВеС. 0;'0 г/100 г Н2О ЛГ/1000 М Н2О
MgCla 1 MgCO. или Mg(HCO.h MgCl. Mg(HCO.,)s MgCL Mg(HCO;)2
25 30,57 0 Авт. 0,53 1,87 0,92 3,25 44,62 0 1,34 3,36 84,41 0 1,65 4,14 MgCl2 • MgCO3- • 6Н,0 + +MgCO3-3H2O MgCO3 • зн.,о
Авт.
Примечание. M. И. (± U,2°). х = 2—10 суток. P(^q = 1 ama.
2НС1 + MgCO3Z^ H2CO34-MgCl2 в H,O
О. К. Ипатьева, Изв. СФХА АН СССР, 20, 259 (1950)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. O.OJ1 М в 1003 г раствора
MgCO,, CaCOu Mg(HCO,)2 Са(НСО3)2
25 (0,1391) 0,0950 0,0277 0,0100 0 0 0,0250 0,0321 0,0810 (0,0899) (16,50) 11,26 3,28 1,18 0 0 2,50 3,21 8,10 (8,98) - MgCO;i MgCO.; + MgCO.; • СаСО7 MgCO3 • СаСО.; MgCO3 • CaCO3 + CaCO3 CaCO3
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05°). т—около 100 суток (при непрерывном перемешивании
н пропускании СО2)° = 1 ата- Применялись тонкоистертые природные соли. Анализ жидкой
фавы: общая щелочность — титрованием 0,1 и. раствором НС1 с метиловым оранжевым, Mg” — в виде
Пирофосфата, Са” — в виде оксалата. Анализ твердой фазы: кристаллооптический (частично xfoi.).
Н‘, Mg" II Cl', ВО™
Н3ВОз—MgCl2—Н2О
К. Linderstrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 22 (1924)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о г/л М/л ЩВОч М/л, MgCl, d (выч.)
н.во3 MgCl, Н„ВО;, MgCl,
17,85 4,41 0 44,65 0 0,7219 0 1,013 Н3ВО3
3,84 2,16 40,58 22,87 0,6562 0,247 1,058 »
3,45 4,28 36,94 45,95 0,5973 0,495 1,072 »
2,81 8,38 30,90 92,30 0,4997 0,990 1,101 »
1,87 16,03 21,65 185,8 0,3500 1,979 1,159
Авт.
Примечание, M. И. (± 0,02°). -=3—4 часа.
H3BO3—MgCl2—H2O
В. E. Грушвицкий, H. E. Шмидт, ВНИИГ, 1936
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г электролитов
Н3ВО3 MgCl. Н,ВОз MgCl, Н2О
0 2,55 0 100 0 3820 Н3ВО3
0,61 34,41 1,74 98,26 186 н3во3 4- MgCi2 бн2о
0 34,66 0 100 189 MgCl2-6H2O
25 5,46 0 100 0 173 Н3ВО3
1,26 35,38 3,44 96,56 173 Н3ВО3 -4“ MgCi2 • бн2о
0 35,84 0 100 182 MgCl2.6H2O
100 27,25 0 100 0 377 Н3ВО3
17,86 36,76 32,62 67,38 83 H3BO3 + MgCl2-6H2O
0 42,1 0 100 137 MgCl2 • 6Н2О
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05—0,25°). — от 4 час. (100°) до 5 суток (0°).
HCI—H3BO3—MgOL—H2O
В. E. Грушвицкий, H. E. Шмидт, Большая Эмба, изд. АН СССР, т. I,
стр. 672, 675 и 678, 1937
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о г/lOJ г HsBOs + MgClj + H.O
HCI MgCl. MgCla | H.2O
0 6,32 1,76 0 1,92 0 98,08 H3BO3
6,08 1,06 12,00 1,13 12,78 86,09
6,20 0,83 18,54 0,88 19,66 79,46
6,32 0,74 26,93 0,79 28.75 70,46
6,22 0,67 27,55 0,71 29,36 69,93 H3BO.J 4- MgCl2 • 6H2O
6,27 0,29 27,65 0,31 29,50 70,19 MgCl., • 6H.2O
(6,30) 0 (28,3) 0 (30,20) (69,80)
25 6,26 3.81 0 4,06 0 95,94 H3BO3
6,38 2,00 13,54 2,14 14,46 83,40
6,17 1,32 29,62 1,41 31,60 66,99 H3BO3 4- MgCl2 • 6H2O
6,26 0,80 29,72 0,85 31,71 67,44 MgCl2 • 6H,0
6,16 0 29,66 0,85 31,93 68,07
100 5,71 21,60 0 — — —. h3bo3 h3bo3 4- MgCi2 • 6H2o
0,11 15,43 38,59 — — —
Asm.
Примечание. М. И. (± 0,05—0.25°). г — несколько суток. Анализ жидкой фазы: HCI
и Н.ВО., — титрованием 0.1 н. раствором NaOH, Clz — титрованием по Мору.
Н', Mg'lSO", со"
СО2—MgSO4—Н2О
И. М. Сеченов, Mem. de 1’Acad. de St. Petersb. (7), 35, № 7, 2 и 19 (1887);
Nouv. mem. soc. natural, de Moscou, 15, № 6, 267 (1889); Ann. chim. phys. (6), 25,
237 (1892)
t, °C Жидкая фаза
вес. о MgSO4 г/л MgSO4 CO., (раствор) СО.;и.О) ' ’C02 d (выч.)
15,2 24.65 315,0 0,188 0,190 1,278
13,73 157,5 0,441 0,445 1,147
7,33 78,8 0.669 0,675 1,075
3,80 39,4 0,822 0,830 1,038
2,62 26,3 0,901 0,910 1,025
0 0 0 1,009 0,999
Авт.
Примечание.
M. И. Значение o,cq;J = 1,O0J дано автором.
СО2—MgSO4—Н2О
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53, 329 (1905)
I Жидкая фаза
t, °C вес. о,о г! л d (выч.)
со3 MgSO. со2 MgSO.
15,5 0.184, 0 138,1-1 = 1,84 /5 0 0,999
0,156 2,93 120.9*75= 1.61 60,2-2 = 30,10 1,029
0,132 5.69 104.7-2 = 1,40 60,2-1=60,20 1,058
0,078 10,82 65,6--^ = 0,87 7о 60,2-2=120.4 1,113
0,057 19,75 52,7-2 = 0,70 60.2*4=240,8 1,219
Авт,
Примечание, М. И. СО2 пропускался через раствор в течение 2—10 час. Р^Оз=720 мм.
СО2—MgSO4—Н2О
A. Markham, К. Kobe, J. Am. Chem. Soc., 63, 452 (1941)
Жидкат фаза
t, °C вес. °0 MgSO. М MgSO.,'1000 г Н2О смЛ СО2/г Н2О ’С02
0,2 0 0 1,7025 1,70 '3
5,68 0.5 1,1986 1,1988
10,74 1 0,8470 0.8441
19,40 2 и,4 01 0,4128
25 0 0 0,7587 0,7565
5,68 0,5 0,5606 0.558J
10,74 1 0,4186 0,4147
19,40 2 0,2306 0,2250
40 0 и 0,5173 0,5)33
10,74 1 0,3852 0,3814
19.40 2 0,2992 0,2948
26,53 3 0,1708 0,1658
Авт.
Примечание. М. И. (+ 0,03—0,1°). т = 20—30 мин. Применялся газ, содер-
жащий 99,8»/0 СО2. Рс0.=76° мм* аС02— коэффициент абсорбции СО2 (отнесен
к Z=0° и Р=76О мм).
H2SO4 + MgCO3 5* Н2СО3 4- MgSO4 в Н2О
G. Gloss, Dissert., Ober Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 76, 1937—1938
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о(О I г/100 г Н.О Л4/1000 М Н2О
MgSO. MgCOa или Mg(HCO.,).|ftigSO4 Mg(HCO„). MgSO4 Mg(HCO3'.,
25 26,43 Авт. 1,11 1,93 j 36,89 2,69 55.21 3,31 MgSOt.7,4.0 + + MgCOa-3H2O
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,2°). т=2 —10 суток. 1 ата.
H , Mg II SO", BO.'.''
H3BO3— MgSO4— H2O
В. E. Грушвицкий, E. П. Глядинская, А. Г. Челищева, Большая Эмба, изд
АН СССР, т. I, стр. 685—687, 1937
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/о
H:sBO3 MgSO4
0 25 100 2,53 2,47 1,59 0 5,51 5,03 3,09 2,5 0 27,57 11,93 0 0 6,8 20,9 21,2 0 7,5 26 26,1 26,63 0 31,41 36,46 Н3ВО3 H3BO3+MgSO4-7H2O MgSO4 • 7Н2О н3во3 Н3ВО3 + MgSO4 • 7Н2О MgSO4-7H2O Н3во3 Н3ВО3+ MgSO4 • Н2О MgSO4•Н2О
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1—0,2°). т — 2 суток при 0е, 1 сутки при 25° и 2—3 часа
при 100°.
H2SO4—Н3ВОз—MgSO4—Н2О
В. Е. Грушвицкий, Е. П. Глядинская, А. Г. Челищева, Большая Эмба, изд.
АН СССР, т. I, стр. 685—686, 1937
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;0 г/lOJ г H.BOa + MgSO, + H2O
H.SO. н;,во„ MgSO, наво;1 MgSO4 НоО
0 10,4 2,1 0 2,35 0 97,65 Н3во3
10,5 2 2,3 2,2 2,6 95,2
10,4 1,3 16,2 1,45 18 80,55 H3BO3 + MgSO4.7H2O
10,4 0 14,5 0 16,2 83,8 MgSO4 • 7Н2О
25 10,1 4.1 0 4,55 0 95,45 Н3ВО3
10,2 1,8 23,4 2 26 72 H3BO3 + MgSO4-7H2O
10,2 0 23.5 0 26.3 73.7 MgSO4 • 7Н2О
100 9,6 22,0 0 24.25 0 75,75 Н3ВО3
9,6 16,5 12,3 18,26 12,6 68,14
9,6 22,0 11,85 13,1 24,3 62,6 H3BO3 + MgSO4-H2O
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1—0,2°). т—2 суток при 0°, 1 сутки при 25’ и 2—3 часа"
при 100°. Анализ жидкой фазы: H3SO4 и HaBOs —титрованием 0,1 и. раствором NaOH, SO, —
я виде BaSO4.
НС1—CaSOr-H/J
H', Ca"|| Cl', SO.
2HCl + CaSO.T± H2SO4 + CaCl2 в Н=О
H , Cal Cl', SOf
HC1—CaSO4—H2O
W. Ostwald, W. Banthisch, J. prakt. Chemie, 29, 55 (1884)
Л °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. а.о г!л d (выч.)
НС1 CaSO, НС1 CaSO,
20 6.98 1,66 72,9 17,28 1,044 (CaSO4 • 2Н.2О)
3,56 1,32 36,46 13,57 1,025 »
1,80 0,980 18,23 9,94 1,014 )>
0,364 0,436 3,65 4,36 1,003 »
0 0,206 0 (2,06) 0,999 »
Авт.
Примечание. M. И.гй« часа. Растворялся белый алебастр.
НС1—CaSO4—Н2О
G. Lunge, A. Steiner, J. Soc. Chem. Ind., Manchester, 4, 31—32 (1885)
Г, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о вес. °'о НС1 исходного раствооа г!л CaSO4 м/юоо м н2о d (выч.)
НС1 CaSO, 2НС1 CaSO,
25,0 6,05 1,60 6.12 16,539 16,40 2,303 1,038 CaSO4-2H2O
4,65 1,50 4,70 15,342 12,37 2,114 1,031 »
3 04 1,24 3,06 12,639 7,90 1,724 1,021
1,55 0,87 1,56 8,821 3,95 1,187 1,010 и
0,78 0,64 0.77 6,405 1,93 0,857 1,006 ))
103,0 5,75 4,59 6,12 46,902 — — 1,022 (CaSO4?)
102,0 2,94 3,19 3,06 31,780 — — 0,997 »
101,0 0,79 1,15 0,77 11,209 — 0,971 п
Авт.
Примечание. При 25’ т=3 недели (при трехкратном перемешивании в день); при
температуре кипения т = 0.5—1 час. Применялся свежеосаждённый сульфат кальция (температура
осаждения не указана).
* Растворимость CaSO, в растворах НС1 приводится в работе Stone и Hefley [The Oil
WeeKly. 99. № 10 (1940)], которую не удалось использовать.
НС1—CaSO4—Н2О
Р. Mecke, Zement, 24, № 48, 764 (1935)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »;0 г!л d (выч.)
НС1 CaSO, НС1 CaSO,
18 1,80 0 0,94 ,0,20 18,23 0 9,50 2,03 1,014 1,000 CaSO4 • 2Н2О V
Авт. Авт.
Примечание. М. И.
НС1—CaSO4—Н2О
А. М. Кузнецов, ЖПХ, 19, вып. 12, 1335 (1946)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
весь о.'о г
НС1 CaSO4 : НС1 CaSO, Н2О
. 20 19,75 15,75 1,2.5 1,59 20,0 16,0 1,264 1,611 80,0 84,0 (CaSO4-2H2O)
11,78 1,84 12,0 1,878 88,0 )>
7,84 1,94 8,0 1,980 92,0
3,94 1,55 4,0 1,575 96,0 и
Авт.
Примечание. М. И. т=10 сутск. Диализ твердей фазы не производился.
2НС1 CaSO4 H2SO4-|-СаС12 в Н2О
А. М. Кузнецов, ЖПХ, 19, вып. 12, 1335 (1946)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о г
НС1 СаС12 CaSO, НС1 СаС12 CaSO, н„о
20 15,96 4,99 0,262 16,0 5,0 0,263 79,0 (CaSO4 • vH2O)
11,95 4,98 0,395 12,0 5,0 0,397 83,0
11,98 9,99 0,146 12,0 10,0 0.146 78,0
7,96 4,98 0,483 8,0 5,0 0,485 87,0
7,99 9,98 0.198 8,0 10,0 0,198 82 0
7,99 14,98 0,093 8.0 15,0 0,093 77,0
3,98 4,98 0,418 4,0 5,0 0,420 91,0 »
3,99 9,98 0.189 4,0 10,0 0.189 86,0 »
4,00 14,99 0,093 4,0 15,0 0,093 8L0
4,00 19,99 0,047 4,0 20,0 0,047 76,0 »
Авт.
в конце”оттов анали! твердой фа^ы'нГпр^вод^™?™0 Не оговсрспо)- Применялся ангидрит.
53 Зак. 964.
Н, Са цсг, со;
СО2— СаС12— Н2О
J. Mackenzie, Wied. Ann. Physik, 1, 450 (1877)
t, °C Жидкая фаза
вес. »;0 СаС1.2 “со. №
8 4.37 0,942 1,036
5,74 0,855 1,049
8,05 0,838 1,068
15,79 0,632 1,139
16,25 4,37 0,759 1,036
5,74 0,726 1,049
8,05 0,674 1,068
15,79 0,520 1.139
22 4,37 0,673 1,036
5,74 0.616 1,049
8,05 0,581 1,068
15,79 0,471 1,139
30 4,37 0,596 1,036
5,74 0,527 1,049
8,05 0,500 1,068
15,79 0,400 1,139
Авт.
Примечание. М.. И. т Я 2 часа. Ri I ата.
СО2—СаС12—Н2О
И. М. Сеченов, Mem. de 1’Acad. de St. Petersb. (7), 35, № 7, 5—7 (1887)
Nouv. mem. soc. natural, de Moscou, 15, № 6, 267—268 (1889)
t, °C Жидкая фаза
вес. % СаС12 г[л СаС12 разбавление СО2 (раствор) СО3(Н2О) ксо2 d (выч.)
15,2 37,8 520 1 0,116 0,117 1,374
35,7 482 1,08 0,135 0.136 1,349
32,9 433 1,2 0,165 0.167 1,316
30,0 385 1,35 0,207 0,209 1,284
27,6 347 1,5 0,241 0,243 1,257
21,7 260 2 0,344 0,347 1,196
15,3 173 3 0,515 0,520 1,134
11,8 130 4 0,583 0,589 1,102
9,6 104 5 0.675 0,682 1,082
6,2 65 8 0,770 0,778 1,052
5,0 52 10 0,817 0,825 1,041
1,7 17 30 0,943 0,952 1,013
0 0 СО 1 1,010 0,999
Авт.
Примечание. Методика не описана. Концентрация 520 г СаС13 на 1 л раствора дана
автором.
СО2—СаС12—Н2О
Wolf, Krause, Archiv fiir Warmewirtschaft, 8, 218 (1927)
t, °C Жидкая фаза Жидкая фаза
вес. o/o CaClg см3 СО2 СО2 (раствср) СО, (Н2О) t, °C вес. о/о СаС12 см3 СОа СО? (раствор) СО2(Н2О)
20 n в течем 0 5 10 15 20 19,3 16,2 13,2 10,2 7,6 1 0,84 0,68 0,53 0,39 20 25 30 35 35,4 5,0 3,0 1,0 0,8 0,26 0,16 0,052 0,041
Авт. хранился над неподвиж! О
Авт. ) и м e ч а и и e. Газ (2S ie 15 час. объёмн. о/о СО2—Са( СО2) сс ж-н2 4ОЙ жидкостью
К. A. Kobe, J. S. Williams, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 7, № 1, 38 (1935)
Г, °C Жидкая фаза
вес. °/0 СаС12 сл«3 СО2 см3 раствора “со2
25 40 0,158 0,144
Авт.
Примечание. M. И. ата.
СО2—СаС12—Н2О
С. F. Prutton, R. L. Savage, J. Am. Chem. Soc., 67, 1553 (1945)
t, °C рС02 ата Жидкая фаза
вес. % вес. °!0 СаС12 исходного раствора мол. о/о со2
со2 СаС12
75,5 620 4,17 9,68 10,1 1,92
585 4,00 9,70 10,1 1,84
446 3,66 9,73 10,1 1,68
426 3,71 9,73 10,1 1,70
328 3 45 9,75 10,1 1,58
310 3,36 9,76 10,1 1,54
163 2,91 9,81 10,1 1,33 (ср, 2)
63 1,81 9,92 10,1 0,82 (ср. 2)
16 0,60 10,04 10,1 0,27 ,ср. 2)
76 600 2,35 19,72 20,2 1,18
572 2.33 19,73 20,2 1,17
457 2,16 19,76 20,2 1,08 (ср. 2)
286 1,96 19,80 20,2 0,98 (ср. 2)
165 1,74 19,85 20,2 0,87 (ср. 2)
73 1,18 19,96 20,2 0,59 (ср. 2)
22 0,44 20,11 20 2 0,22 (ср. 2)
625 1,25 29,82 30,2 0,69
554 1,26 29,82 30,2 0,70
525 1,26 29,82 30,2 0,70
455 1,19 29,84 3J,2 0,66
431 1,21 29,83 30,2 0,67
316 1,08 29,87 30,2 0,60 (ср. 2)
162 0,92 29,92 3J,2 0,51 (ср. 2)
74 0,67 30,09 30,2 0,37 (ср. 2)
15 0,16 30,15 30,2 0,09 (ср. 2)
101 615 6,59 0 0 2,82
558 6,5'9 0 0 2,78
518 6,23 0 0 2,66
448 5,91 0 0 2,52 (ср. 2)
322 5,46 0 0 2,32 (ср. 2)
Авт. Авт.
2НС1 CaCOg HgCOg -f- СяС12 в H2O
C. A. Seyler, P. V. Lloyd, J. Chem. Soc., 95—96, 1349—1350 (1909)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ого г/л М/л d (выч.)
со2 СаС12 СаСО3 Н2СО3 СаС12 Са(НСО).. Н2СОЯ СаС12 Са(НСО.,)2
(20) 0,0309 0,095 0,0306 0,245 0,694 0,496 0,00395 0,0625 Авт. 0,00306 0,999 СаСО3
Примечание. M. И. tsj 12—54 суток. Температура не указана.
2НС1 +СаСО3^Н2СО3 + СаС12 в Н2О
И. Е. Орлов, Агрессивность естественных вод, OHTI4, стр. 100, 1932
Жидкая фаза
Л °C вес. о/о г/л d Твердая фаза
со2 СаС13 СаСО., или Са(НСО.)2 свободный СО, СаСЬ связанный СО.
(20) п а,0158 римеяание. 1,00 М. И. г = 10-20 0,0075 час. Температу 0,0121 ра не указана. 0,126 10,07 Авт. 0,066 (1,0075) *СаСО3
п
X
2НС1 + СаСО3 Н2СО3 + СаС12 в Н2О
С. F. Prutton, R. L. Savage, J. Am. Chem. Soc., 67, 1553 (1945)
t, ’С ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. (>;'о вес. «'о CaCl- исходного раствора МОЛ. 010 со2
со2 CaCl.
120 874 4,60 9,64 10,1 2,12 СаСО3
830 4,77 9,63 10,1 2,20 W
655 4,30 9,67 10,1 1,98 »
643 4,24 9,67 10,1 1,95 »
492 4,00 9,70 10,1 1,84 1,
480 3,90 9,71 10,1 1,79 V
318 3,47 9,75 10,1 1,59
309 3,34 9,76 10,1 1,53 »
155 2,63 9,83 10,1 1,20 СаСО3 (ср. 2)
74 1,81 9,92 10,1 0,82 СаСО3
73 1,57 9,94 10,1 0,71
28 0,67 10,03 10,1 0,30 СаСО3 (ср. 2)
Авт.
Примечание. №.. И. (± 1°). т — несколько часов. Анализ жидкой фазы: СаС12 в. исходном
растворе—по удельному весу, СО2 в конечных растворах—по объему газа при комнатной темпера-
туре и Р=1 ата. Содержание СаСО3 в растворах не определялось.
Н', Са”||С1', во;'
Н3ВО3— СаС12—Н2О
К. Linderstrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 22 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая'фаза
вес. о/о . г/л М/л НоВ0., М!л$ CaCl, d (выч.)
н.вой СаС12 наво., CaCl,
17,85 4,4 0 44,65 0 0,7219 0 1,013 Н3ВО3
3,8 6,1 40,38 64,7 0,6530 0,598 1,063 п
3,3 11,6 36,72 129,3 0,5937 1,195 1,111 п
2,5 21,6 30,24 259,9 0,4890 2,390 1,205 »
1,5 37,5 21,13 523,4 0,3417 4,780 1,395
Авт.
Примечание.
№,. И. (±0,02°). т = 3—4 часа.
Н3ВО3— СаС12—НаО
I. Kolthoff, Rec. trav. chim., 45, 609 (1926)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о г/л М'л d (выч.)
н3во3 СаС12 НйВОа СаС12 н3во3 СаС12
18 4,49 3,68 0 5,26 45,5 38,8 0 55,5 0,736 0,628 0 0,5 1,013 1,056 H3BO3
Авт.
Примечание. №.. И. (± 0.1°).
Н3ВО3—СаС12—Н2О
В. Е. Грушвицкий, Н. Е. Шмидт, ВНИИГ, 1936
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 v электролитов
H3BO;i СаС12 CaClj Н3О
0 2,55 0 100 0 3820 H3BO3
0,81 37,2 2,13 97,87 163 Н3ВО3 + СаС12.6Н2О
0 37,6 0 100 166 СаС12 • 6Н2О
25 5,46 0 100 0 173 Н3ВО8
1,55 44,68 3,35 96,65 116 Н3ВО3 + СаС12 • 6Н2О
0 44,66 0 100 121 СаС12 • 6Н2О
100 27,25 0 100 0 377 Н3ВО3
18,91 50,55 27,26 72,74 44 Н3ВО3 + СаС12 • 2Н2О
0 60,77 0 100 64,5 СаС12 2Н2О
Авт.
Примечание. №. И ( + 0,05—0,25°). т — от 4 час. (100°) до 5 суток (0°).
Н3ВО3—СаС12— Н2О
А. И. Палкин, П. В. Ильин, Научные сообщения Воронежского
гос. университета, вып. 1, 37 (1941)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о
н..во.> СаС12
—58,2 0,5 29,8
—55 0 29,9
Н3ВО3 + СаС12 • 6Н2О + лёд
СаС!2 • 6Н2О 4- лёд
Авт.
Примечание. М. П.
HC1—H3BO3—CaCl2—H2O
В E. Грушвицкий, H. E. Шмидт, Большая Эмба, изд. АН СССР, т. I,
стр. 673—678, 1937
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|О г/100 г НгВО„+СаС12+НаО
НС 1 наво3 CaCl, н3во:1 СаС12 Н2О
0 6,32 1,76 0 1,88 0 98,12 н3во3
6,36 1,09 13,88 1,16 14,82 84,02
6,20 0,90 29,51 0,97 31,46 67,57 Н3ВО3 -р- СаС12 • 6Н2О
6,29 0,80 29,83 0,85 31,83 67,32 СаС12-6Н2О
6,22 0 30,5 0 32,52 67,48
25 6,25 3,80 0 4,05 0 95,95 Н3ВО3
6,38 2,14 15,76 2,29 16,83 80,88
6,11 1,71 38,53 1,82 41,04 57,14
6,04 1,73 41,40 1,83 44,05 54,12 Н$В0я 4- СаС12 • 6Н2О
6,22 0,96 41,57 1,02 44,33 54,65 СаС12-6Н2О
6.13 0 41,90 0 44,74 55,26
100 0,07 15,84 53,58 — — — Н3ВО3 + СаС12-6Н2О
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05—0,25°). т—несколько cyfoK. Анализ жидкой фазы: на НС)
НЬВО8 и Clz (титрованием).
Н', Ca"||SO" со;
H2SO4 + CaCOsJ: Н2СО3 + CaSO4 в Н2О
С. Seyler, Р. Lloyd, J. Chem. Soc., 95—96, 1350 (1909)
, °C Жидкая фаза Твер- дая фаза
вес. о,о ДЦл d (выч.)
со2 CaSO4 СаСо3 Н2СО3 CaSO4 Ca(HCOs)2 Н2СО3 CaSO, Ca(HCOs)s
(20) 0,0506 0,0324 0,0493 0.407 0,324 0,798 0,00656 0,00238 0,00492 0,999 СаСО3
0,0394 0,0324 0,0442 0,282 0,324 0,715 0,00455 0,00238 0,00441 0,999 V
0,0298 0,0325 0,0363 0,195 0,324 0,587 0,00315 0,00238 0,00362 0,998
0,0230 0,0325 0,0317 0,128 0,324 0,512 0,00206 0,00238 0,00316 0.998 »
0,0213 0,0325 0,0305 0,112 0,324 0,493 0,00181 0,00238 0,00304 0,998 V
0,0154 0,0325 0,0243 0,065 0,324 0,397 0,00104 0,00238 0,00245 0,998
0,0311 0,0485 0,0351 0,221 0,485 0,567 0,00356 0,00625 0,00350 0,999 »
0,0384 0,1704 0,0380 0,306 1,702 0,614 0,00494 0,01250 0,00379 0,999 9
1 Авт.
Примечание. М. И. т = 16—43 суток. Температура не указана.
H2SO4 + CaCOg^r H2COS+ CaSO4 в H2O
G. L. Frear, J. Johnston, J. Am. Chem. Soc., 51, 2088 (1929)
°C Жидкая фаза Твердая фаза
РС02 ата вес. »|0 УИ/ЮОО г Н2О
CaSO. СаСО.з или Са(НСОс)2 CaSO. Са(НСО.,)2
25 0,121 0,167 0,270 0,431 0,598 0,652 0,728 0,770 0,897 0,916 0,960 0,966 0,962 0,196 0,193 0,190 0,183 0,180 0,180 0,182 0,183 0,185 0,182 0,178 0,116 0,0561 0,0311 0,0356 0,0433 0,0530 0,0624 0,0642 0,0667 0,0691 0,0741 0,0753 0,0753 0,0784 0,0827 0,0503 0,0576 0,0702 0,0858 0,101 0,104 0,108 0,112 0,120 0,122 0,122 0,127 0,134 0,01443 0,01424 0,01399 0,01348 0,01325 0,01327 0,01341 0,01346 0,01360 0,01341 0,01315 0.00851 0,00413 0,00311 0,00356 0,00434 0,00531 0,00622 0,00642 0,00671 0,00695 0,00740 0,00753 0,00755 0,00785 0,00830 CaSO4 • 2Н2О 4-CaCOg » » у >» >» » » У у у у „ У У V у » п V » СаСО8 У
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°). t=3—4 суток. Применялся измельчённый природный гипс
и искусственно приготовлевный кальцит (размер зерен 0,01—0,1 мм).
H2SO4 + СаСОз:? Н2СО3 Д- CaSO4 в Н2О
А. Г. Репа, Т. К. Легкова, Вестник Дальневосточного филиала АН СССР,
32 (5), 63 (1938)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|0 М/1000 м ILO
CaSO4 СаСО3 или Са(НСО;!)й CaSO. Са(НСО3).
40 0,236 0,250 0,271 0,244 0,237 0,222 0,228 0,216 0,214 0,116 0 0 0,0036 0,0141 0,0228 0,0324 0,0490 0,0579 0,0746 0,0735 0,0605 0,0599 0 0,0059 0,0229 0,0369 0,0524 0,0793 0,0938 0,1208 0,1190 0,0980 0,0971 0,313 0,331 0,360 0,324 0,314 0,294 0,303 0,287 0,284 0,154 0 0 0,0066 0,0256 0,0412 0,0579 0,0880 0,1048 0,1349 0,1326 0,1091 0,1080 CaSO4 • 2Н2О CaSO4 • 2Н2О + твердый раствор Твердый раствор у У Твердый раствор Д- СаСОз СаСО3 о о
Авт. , Авт.
Примечание. Метод—изотермическое испарение (±0,1°). Анализ твердой фазы: М. О.
^С02 ие указано (невидимому около 1 ата).
841
Шик.
H’, Sr”||cr, У
HJ—SrCl2— H2O
W. Harkins, H. Paine, J. Am. Chem. Soc., 38, 2711 (1916)
t, °C Жидкая фаза or, Твердая фаза
вес. о,'о г/100 г Н2О М/1000 г Н2О
ш SrCl2 J SrCl2 2HJ SrCl2
25 6,02 31,52 9,646 50,46 0,3770 3,183 1,4196 (S гС12 • 6Н2О)
3,60 33,28 5,708 52,73 0,2231 3,325 1,4121 я
3,34 33,48 5,278 52,91 0,2063 3,336 1,4119
1,34 34,85 2,098 54,62 0,0820 3,445 1,4058 я
0 35,80 0 55,76 0 3,517 1,4015 в
.
Авт. Авт.
Примечание. Методика не
описана. Анализ твердой фазы не производился.
Н’, Sr”l|Cl', SO"
d 4
HCI—SrSO4—Н2О
W. Ostwald, W. Banthisch, J. prakt. Chemie, 29, 54 (1884)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о г/л d (выч.)
НС1 SrSO. НС1 SrSO4
20 16,83 0,149 182,3 1,61 1,083 (SrSO4)
7,05 0,201 72,9 2,075 1,034
3,59 0,185 36,46 1,88 1,017 »
1,81 0,1-5 18,23 1,26 ,008 м
0,365 0,049 3,65 0,485 1,000 в
0 (0,016) (0.16) 0,998 в
Авт.
Примечание. M. И. т>21 час. Анализ твердой фазы не производился.
H‘, Sr”[|Cf, CO"
CO2 — SrCl2— H3O
J. Mackenzie, Wied. Ann. Physik, 1, 450 (1877)
А °C Жидкая фаза °C Жидкая фаза
вес. о о SrCl2 “СО., rfls вес. о'о SrCL» “CO.,
8 31,19 0,285 1,343 22 31,19 0,247 1,343
17,71 0,606 1,173 17,71 0,444 1,173
12,32 0,737 1,116 12,32 0,507 1,116
9,51 0,779 1,087 9,51 0,581 1,087
16,25 31,19 0,245 1,343 30 31,19 0,223 1,343
17,71 0,473 1,173 17,71 0,367 1,173
12,32 0,586 1,116 12,32 0,539 1,116
9,51 0,663 1,087 9,51 0,508 1,087
Авт. Авт.
Примечание. M. И. x «2 часа. Pqq ~ 1 ama.
CO3 — SrCl2 — H2O
И. M. Сеченов, Mem. de 1’Acad. de St. Petersb. (7), 35,
№ 7, 24 (1887)
t, °C Жидкая фаза
вес. о/о SrCl, с !л SrCl2 “С03 d
15,2 33 8 3,95 456,1 40,75 0,220 0,894 1,35 1,03
Авт.
Примечание. Методика не списана.
Н', Ba'HCl', SO"
HCl —BaSO4—Н2О
W. Banthisch, J. prakt. Chemie, 29, 54 (1884)
Д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/л d (выч.)
НС1 BaSO4 НС1 BaSOj
20 16,85 7,06 3,59 1,81 0,0079 0.0109 0,0088 0,0067 182,3 72,9 36,5 18,2 0,085 0,112 0,089 0,067 1,082 1,032 1,016 1,007 (BaSO4) п в
Авт.
Примечание. M. И. т > 24 час. Анализ жидкой фазы: BaSO,—по сухому остатку.
HCl —BaSO4—H2O
Z. Karaglanow, Z. anal. Chem., 56, 241 и 243’ (1917)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0,0 г /л М'л<} НС1 d (выч.)
НС1 BaSO4 НС1 BaSO4
(20) 8,28 0,0144 86,06 0,1500 2,360 1,039 (BaSO4)
7,07 0,0129 72,93 0,1330 2,00 1,032 V
4,22 0,0096 43,03 0,0980 1,180 1,019 я
3,59 0,0086 36,47 0,0870 1,00 1,016 и
2,13 0,0064 21,51 0,0645 0,590 1,009 »
1,81 0,0056 18,23 0,0560 0,50 1,007 п
1,09 0,0035 10,94 0,0350 . 0,30 1,004 .1
1,07 0,0039 10,76 0,0390 0,295 1,004 »
0,54 0,0022 5,36 0,0225 0,147 1,001
0,37 0,0018 3,65 0,0180 0,10 0,999 »
0,27 0,0012 2,66 0,0120 0,073 0,999 V
0 0,00043 0 0,0043 0 0,998 »
Авт.
Примечание, т—2 часа кипячения и 24 часа охлаждения (?) с периодическим перемеши-
ванием. BaSO4 определялся по убыли веса BaSO4 в твердой фазе.
HCl — BaSO4 — Н2О
I. Kolthoff, Е. Vogelenzang, Z. anal. Chem., 58, 52—53 (1919)
i, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/л Мг‘ла НС1 d (выч.)
НС1 BaSO4 НС1 BaSO4
12 3,51 0,0053 35,74 0,0538 0,98 1,017 (BaSO4)
1,77 0,0031 17,87 0,031 0,49 1,009 W
0,36 0,0011 3,57 0,011 0,098 1,001 »
0 0,00023 0 0,0023 0 1,000 »
90 3,71 0,0042 36,46 0,0416 1,00 0,984
1,87 0,0027 18,23 0,0265 0,50 0,974 »>
0,19 0,00080 1,82 0,0077 0,05 0,966 ъ
0 0,00072 0 0,007 0 0,965 »
Авт.
Примечание. М. И. т = 7—8 час. при 12° и 1 час при 90°. BaSO4 получен взаимодействием
растворов Ва(ОН)2 и H2SO4. Анализ жидкой фазы: BaSO4 — по сухому остатку.
H', Ba" IICIS CO"
CO2 — BaCl2—H2O
И. M. Сеченов, Mem. de 1’Acad. de St. Petersb. (7), 35, № 7,
24 (1887)
t, °C Жидкая фаза
вес. ВаС12 ?!л ВаС13 «со2 d
15,2 25,47 5,20 0 331,06 54,59 0 0,479 0,894 1,009 1,30 1,05
Авт.
Примечание. Методика не описана.
Li', Na'IlCf, CO"
Li2CO3 —NaCl —H2O
G. Geffcken, Z. anorg. Chem., 43, 198 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о г/л м;л d (выч.)
Li2CO;t NaCl LUC О., NaCl LLC О. NaCl
25 1,26 0 12,61 0 0,1707 0 1,003 Li.2CO3
1,31 0,58 13,18 5,85 0,1784 0,1 1,008
1,35 1,44 13,64 14,61 0,1845 0,25 1,013 ..
1,40 2,85 14,28 29,23 0,1933 0,5 1,024 ..
1,41 4,24 14,61 43,84 0,1978 0,75 1,035
1,40 5,60 14,58 58,45 0,1973 1,00 1,044
1,35 8,24 14,41 87,68 0.1950 1,50 1,064 л
1,29 10,81 13,95 116,9 0,1888 2,00 1,081 »
Авт.
Примечание. M. И.
Li', Na ||SOI, CO3
Li2CO$ — Na2SO4 — H2O
G. Geffcken, Z. anorg. Chem., 43, 198 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/л .11/., d (выч.)
Li2CO:i Na2SO. Li2CO3 NasSO. LLC О, Na2SO4
25 1,82 1,70 1,57 1,26 12,62 6,64 3,43 0 20,45 18,20 16,29 12,61 142,0 71,03 35,51 0 0,2767 0,2463 0,2205 0,1707 1,00 0,50 0,25 0 1,126 1,069 1,036 1,004 Li2CO3 »
Авт.
Примечание. M. И.
Li', K'licr, co;
Li,CO3—KCl—H2O
G. Geffcken, Z. anorg. Chem., 43, 198 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/0 2,'Л М!л d (выч.)
1л2СОз KCl Li2CO3 KCl Li2CO3 KCl
25 1,26 0 12,61 0 0,1707 0 1,004 Li2CO3
1,30 0,74 13,12 7,46 0,1776 0,1 1,008 »
1,31 1,84 13,26 18,64 0,1795 0,25 1,014
1,36 3,63 13,97 37,28 0,1891 0,5 1,027 •n
1,36 5,38 14,16 55,91 0,1916 0,75 1,039 »
1,35 7,10 14,17 74,55 0,1918 1,00 1,050 »
1,29 10,43 13,78 111,8 0,1865 1,50 1,072 и
1,20 13,64 13,15 149,1 0,1779 2,00 1,093
Авт.
Примечание. M. И.
Li', K'liso" co;
Li2CO3—K2SO4—H2O
G. Geffcken, Z. anorg. Chem., 43, 198 (1905)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. O;o г/л М!л d (выч.)
Li2CO3 K.SO, Li2CO;1 K2SO, Li,CO;, K2SO,
25 . 1,26 0 12,61 0 0,1707 0 1,004 L12CO3
1,46 2,14 14,88 21,78 0,2014 0,125 1,021 »
1,55 4,19 16,09 43,56 0,2178 0,25 1,040 b
1,67 8,12 17,96 87,13 0,2430 0,50 1,073 »
Asm.
Примечание. M, И.
Li', NHJIC1', co;
Li2CO8—-NH4CI—H-jO
G. Geffcken, Z. anorg. Chem., 43, 198 (1905)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o'o ?.!л М!л * d (выч.)
Li2CO3 NH4C1 Li,COa NH,C1 Li.,CO., NH«C1
25 2,72 19,98 29,11 214,0 0,3940 4,00 1,071 1л2соз
2,74 10.26 28,60 107,0 0,3870 2,00 1,043 Jp
2,66 7,75 27,57 80,25 0,3731 1,50 1,036 V
2,44 5,21 25,16 53,50 0,3405 1,00 1,026 »
2,27 3,93 23.16 40,12 0,3135 0,75 1,021 ы
2,06 2,63 20,91 26,75 0,2830 0,5 1,016 »
1,71 1.32 17,28 13,37 0,2338 0,25 1,010 »
1,43 0,53 14,42 5,35 0,1951 0,1 1,006 »
1,26 0 12,61 0 0,1707 0 1,004 »
Авт.
Примечание. M. И.
ы', nh;|]so;, co;"
Li2CO3—(NH4)2SO4— H2O
G. Geffcken, Z. anorg. Chem., 43, 198(1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. -'10 г/л М/л d (выч.)
LLC О, (NH4)2SO4 Li,CO:( (NH,)sSO4 Li2CO,, :<nh4)4so4
25 3,97 12,10 43,37 132,1 0,587 1,00 1,092 Li2CO3
3,81 9,23 40,97 99,11 0,5545 0,75 1,074 W
3,44 6,28 36,22 66,07 0,4902 0,50 1,053 W
2,82 3,20 29,05 33,04 0,3932 0,25 1,031
1,84 1,62 18,69 16,52 0,2530 0,125 1,017
1,26 0 12,61 0 0,1707 0 1,004 а
Авт.
Примечание. M. И.
Li', Mg'IICf, OIL
LiCl—Mg(OH)2— H,O
L. Whitby, Trans. Farad. Soc., 31, 647 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о г/л М[л d (выч.)
LiCl Mg (ОН), LiCl 1 Mg (ОН). LiCl Mg(OH)2
25 8,13 0,424 0,043 0,0034 0,0014 0,0018 84,79 4,24 0,424 0,035 0,014 0,018 2 0,1 0,01 0,00060 0,00024 0,00031 1,043 0,999 0,997 Mg (ОН)2 V и
Авт.
Примечание. M. И. Методика ne описана.
Li', Ca'||Cl', OH'
LiCl—Ca(OH)2—H.2O
J. Johnston, C. Grove, J. Am. Chem. Soc., 53, 3984 (1931)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о Л1/1000 г Н3О
LiCl Са(ОН’>, LiCl Са(ОН)2
2-5 30,47 0,23 10,37 0,04472 Са(ОН).
18.46 0,29 5,36 0,04845 у
13,86 0,30 3,81 0,04762
11,35 0,30 3,03 0.04643 V
8,68 0,30 2,25 0.04405
7,25 0,29 1,85 0,04239 »
5,47 0.28 1,37 0,03990
3,39 . 0,26 0,830 0.03573
1,93 0,23 0,465 0,03172 »
1,04 0,20 0,249 0,02799
0,48 0,18 0,115 0,02473
0,23 0,17 0,054 0,02266
0 0,15 0,000 0,01976 V
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02°). - .’4 часа (с перемешиванием), Применялся Ca(0H)4
в виде гексагональных пнрамнд до 1 см длиной. ^СО. <'
Li', SrCl', SO"
LiCl-SrSOj—H2O
J. Heyrovsky, S. Berezicky, Coll. Trav. Chim. Tchecoslovaquie, 1, 38—39(1929)
Л Жидка?, фаза Твердая фаза
вес. °;о М/л d (выч.)
LiCl SrSO. LiCl SrSO. LiCl SrSO4
(18) 0,0424 0,0042 0 0,033 0,020 0,028 0.424 0,042 0 0,33 0,20 0,28 0,01 0,001 0 1,8- 10-3 1,1 • Ю-з 1,5-10-3 0,999 0,999 0,999 SrS04 » »
Авт.
Примечание. M. И.
полярографический.
^ — несколько суток в атмосфере водорода.
Анализ жидкой фазы
Li’, Sr” II cr, co;
LiCl—SrCO3— H,O
R. Townley, W. Whitney, W. Feising, J. Am. Chem. Soc., 59, 632 (1937)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о .И,'1000 г Н .О
LiCl SrCO., LiCl SrCO.(
25 11,28 0,00446 3,00 0,0003405 SrCO3
4,07 0,00345 1,00 0,000244
2,08 0,00309 0,50 0,0002135
1,67 , 0,00296 0,40 0,000204
1,26 0,00281 0,30 0,0001925 ..
0,84 0,00256 0,20 0,000175
0,42 0,00214 0,10 0,0001455 ..
0,21 0,00177 0,05 0,0001203 ..
0 0,00081 0 0,000055
40 11,28 0,00663 3,00 0,000506
4,07 0.00480 1,00 0,000339 ,t
2,08 0,00415 0,50 0,000287
1,67 0,00394 0,40 0,0002717
1,26 0,00368 0,30 0,0002525
0,84 0,00331 0.20 0,000226
0,42 0,00271 0,10 0,0001845
0,21 0,00220 0,05 0,0001494 »
0 0,00104 0 0,0000703
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02—0,04°). t = 24—48 час. SrCO;i определялся титрованием 0,01 и.
раствором HCl (с фенолфталеином).
Li', Ba ”||Cl', SO;
LiCl—BaSO4—H2O
J. Heyrovsky, S. Berezicky, Coll. Trav. Chim. Tchecoslovaquie, 1, 36 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о I, /И/.« d (выч.)
LiCl BaSO4 LiCl BaSO, LiCl 0,5 BaSO4
(18) 0.042 0,0042 0 0,00035 0,00035 (0,00023) 0.42 0,042 0 0,0035 0,0035 0,0023 0,01 0,001 0 Тэ Cap Се ООО 1 1 1 Z' Ся 0,999 0,999 0,999 BaSO4 »
Авт.
Примечание. M. И. — несколько суток в атмосфере водорода, свободного от СО2.
Анализ жидкой фазы: полярографический.
Li’, Ba ’ ПСГ, CO;
LiCl—BaCO3— H,0
1 1 ж !’ н Зг J. Heyrovsky, S. Berezicky, Coll. Trav. Chim. Tchecoslovaquie, 1, 38 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. '\o ?/л М/л d
LiCl BaCOj LiCl ВаСО LiCl 0,5 ВаСО., (выч.
(18) п Анализ R. (1937) 0,42 0,042 0,0042 0 > и м e ч жидкой W. Тс 0,0083 0,0035 0,0035 0,0056 а ни е. фазы; п wnley 4,24 0,424 0,0424 0 М. и. о: ярогра W. в 0,081 0,035 0,035 0,056 т — нес фическ? L . Wh 0,1 0,01 0,001 0 8,2 • 10-“ 3,5-10-* 3,5-10-“ 5,7-10-“ 1,001 0,999 0 999 0,999 е водсро J. Агг ВаСО3 » ВаСО3 (ср. 3) да, свободного ст воздуха . Chem. Soc., 59, 632
Авт. ко;гко сутск в атмгсфер й. iCI—ВаСО3-Н,О tney, W. A. Felsing
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о М/1000 -г Н.О
LiCl ВяСО,, LiCl 10‘ВаСО,
25 40 11,28 4,07 2,07 1,67 1,26 0,84 0,42 0,21 0,08 0 11,28 4,07 2,08 1,67 1,25 0,84 0,42 0,21 0,08 0 0,0435 . 0,0191 0,0138 0,0122 0,0105 0,0085 0,0057 0,0039 0,0026 0,0018 0,0512 0,0218 0,0135 0,0118 0,0099 0,0079 0,0057 0,0043 0,0033 0,0024 3,00 1,00 0,50 0,40 0,30 0,20 0,10 0,05 0,02 0 3,00 1,00 0,50 0,40 0,30 0,20 0,10 0,05 0,02 0 24,84 10,05 6,980 6,260 5,390 4,325 2,895 1,970 1,345 0,9114 29,795 11,505 7,01,5 6,075 5,090 4,060 2,875 2,175 1,670 1,222 (ВаСО3) » 1’ V » » •в м
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02—0,04°). t=24—48 час. (с перемешиванием). Анализ жидкой
фазы: СО3 — титрованием раствором НС1 с фенолфталеином при кипячении. Анализ твердой
фазы не производился.
Na’. К’|| Cl', Br’
NaCl + KBr^ NaBr + KCl в M2O
Li , Ba ” Cl', OH'
LiCl—Ba(OH).,- H.,0
W. Herz, Z. anorg. Chem., 67, 366 (1910)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л М;л d (выч.)
LiCl Ва(ОН), LiCl Ва (ОН). CI' ОН'
25 8,41 9,88 97,5 114,5 2,30 1,336 1,159 Ва(ОН).. • 8Н,О
5,44 7,25 60,2 80,3 1,42 0,937 1,107
2,96 5,93 31,8 63,8 0,75 0,745 1,076
0 4,56 0 47,5 0 0,555 1,042 я
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: Cl' —титрованием раствором AgNO. с K.CrO,),
ОН'—титрованием раствором H.SO4 (с фенолфталеином).
Na ilHCO', СО', ВЭ', В. О"
11 □ a- i. 4 1
2NaHCO., + 4NaBO., 2Na2CO3 + Na2B4O7 + H2O в Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 124,
1929
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «;0 /И/Т000.И п3О
NaHCOs|Na3CO. NaBO;. Na2B4O- iNaHCO: zNa2CO.|4NaBO2|Na.B.O,
35 4,9 16,1 — 2,95 6,9 18,0 — 3,5 NaHCO3+ Тр + -J- Na2B4O7 • ЮН2О
— 18,5 16,05 4,35 — 25,75 18,0 6,4 Na2CO3 • Н2О -|- + NaBO., • 4Н.,О + + Na2B4O7 • 10Н2О
— 26,75 6,4 2,15 35.2 6,8 3,0 Авт. Гр + Na.,CO3 • Н2О + + Na2B“4O7 • ЮН2О
Примечание. M. И. (+ 0,3°). т — несколько суток. Расчет вес. ’’о производился по автор-
ским данным, выраженным в г,ЧОО г Н3О.
Тр —трона (NaHCO;;«Na.CO8*2Hb6}. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp.
Na’, К’||Cl', Br7
NaCl + KBr -i. NaBr + KCl в H2O
H. Boeke, Z. Kryst. und Miner., 45, 363 (1908)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/100 г солеи
NaCl KCI | KBr ] Na’ К’ Br'
25 70,03 44,79 27,96 j 2.12 i 27,55 53,46 1 1,84 [ 17,62 15,36 28,64 1,421 1,242 Na (Cl, Br) + K(Cl. Br)
1 Авт.
Примечание. M. И.
Na’. К’ || СГ. Br’
NaCl + KBr NaBr + KCl в H,0
853
852
от
q
TJ
ZE
п:
>
от
о
5°
Я
я
2
со
+
*
ОТ
и
Н
z
р
от
-»
+
в»'
п
п
в»
05
+
Q
»
Я
ъ
Na’, K’j|Cl', SO'* 2NaCl + K<SO4 Na,SO4 -f- 2KC1 в Н..О Na. К'й С
н. Preclit, В. Wittjen, Вег., 15, 1667 (1882) СЛ О
Жидкая фаза «
/, °C вес. > '0 г Н..О Л1/1000 M II. О индексы Тне(дая фаза
ЛаС/ КС/ K.SO, NaCl КС1 K..SO, 'NaCl 2КС1 iC.SO4 so'' 4 Н.О
10 23,1 2,2 5,6 33,43 3,18 8,10 51,52 3,84 8,37 80,84 13,13 1569 NaCl + NaK3(SO4)3
20 23,3 2,1 6,1 34,01 3,06 8,90 52,41 3,69 9,20 80,24 14,09 1531 „ »
30 23,5 2,0 6,5 34,56 2,95 9,56 53,26 3,56’ 9,88 79,84 14,81 1499 )> V
40 23,7 1,9 7,0 35,16 2,81 10,38 .54,18 3,39 10,73 79,32 15,71 1461 и »
5,0 23,9 1,9 7,4 35,77 2,84 11,07 55,12 3,43 11,45 78,77 16,36 1429 » V li
00 24,1 1,8 7,9 36,40 2,72 11,93 56,09 3,29 12,33 78,25 17,20 1395 » м
70 24,0 2,1 8,4 36,6’4 3,20 12,82 56,46 3,87 13,25 77,80 18,26 .1378 NaCl + N;i2SO4+ NaK3(SO4)3 £
80 23,5 з,з 8,0 36,04 5,06 12,26 55,54 6,11 12,67 74,76 17,05 1346 w » » ь о
90 23,1 4,5 8,0 35,86 6,98 12,42 55,26 8,42 12,84 72,22 16,78 1307 Na3SO4 + N.iK3(SO4)3 й
100 22,7 5,6 8,0 35,63 8,79 12,56 54,91 10,61 12,98 69,96 16,54 1274 »
Авт. о i-
Примечание. •j Saunders’s (1899 г.). Методика не описана. Для растворения брались в избытке NaCl и K_.sc 4. Твердая фаза указана в работе Meyerhoffer'a С1 в Н.О
ио * Данные по растворимости при 400, 450 и 500° см. M. И. Равич и Ф. E. Боровая, Изв. СФХА АН СССР, 23, 258—283 (1953).
& 2NaCl + K2SO4^Na2SO^4-gKCl в H20
W. Meyerhoffer, A. Saunders, Z. phys. Chem., 28, 469 и 479—482 (1899)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
NaCl вес. о1О M/tOOO M H2O индексы
Na2SO4 KCl K«so4 2NaCl Na2SO4 2KCI K.SO, 2Na' so" H2O
—0,4 17,16 2,02 9,65 37,16 3,59 16,38 71,33 6,28 1750 Na„SC4 • ЮН.,О 4- NaK3(SO4)., + KCl
0 18,72 —— 7,66 2,41 40,5 — 13,0 3,5 71,05 6,14 1754 —
22,93 — 5,44 2,34 51 1—. 9,5 3,5 79,69 5,46 1563 .— NaCl 4- Na.,SO4 • ЮН..О 4- KCl
0,2 21,43 1,83 7,34 — 47,58 3,35 12,78 — 79,94 5,26 1570 —
0 8,74 — 14,24 2,17 18 — 23 3 40,91 6,82 2273 — NaK3(SO4)„ 4- KCl 4- K2SO4
0,3 2,65 1,71 16,81 — 5,18 2,75 25,77 — 23,53 8,16 2967 —
4,4 23,03 — 5,08 3,63 52 — 9 5,5 78,20 8,27 1504 — FaC14-Na2SO4- IOH.,0 4- 4-NaK3(SO4)24-KCl
20,58 2,92 8,14 — 46,41 5,42 14,39 — 78,27 8,18 1510 — To же
16,3 8,42 — 15,33 2,15 17,5 — 25 3 38,46 6,59 2198 — NaK3(SO4)24- KCl 4- K2SO4
19,44 8,59 5,07 — 44,77 16,29 9,16 — 86,96 23,20 1424 — NaCl 4-Na2SO4 • 10H2O 4- -j- N32SO4 -j- N3K3(SO4)2
23,48 3,69 — 5,83 54 7 — 9 87,14 22,86 1429 — NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O 4- NaK3(SOA,
24,18 1,85 — 6,72 55,5 3,5 —— 10,5 84,89 20,14 1439 — NaCl 4- NaKs(SO4)2
22,17 — 7,27 2,94 50,5 — 13 4,5 74,26 6,62 1471 — NaCl 4-NaK3(SO4)2 4-KCl
20,10 2,51 9,83 — 45,84 4,72 17,58 — 74,20 6,93 1468 —
24,5 7,52 — 17,98 2,10 16 — 30 3 32,65 6,12 2041 — NaKs(SO4)2 4- KCl 4- K2SO4
19,28 7,69 5,53 — 44,01 14,45 9,90 .— 85,52 21,13 1463 1,2625 NsCl *4" Na2SO4 4“ МаКз(5О4)2
25 23,63 2,39 — 6,53 54 4,5 — 10 85,40 21,17 1460 — NaCl 4- Na2SO4 4-NaK3(SO4)2
24,8 23,68 1,86 — 6,87 54 3,5 —— 10,5 84,56 20,59 1471 . —— NaCl 4- NaK3(SO4)2
19,21 2,32 11,15 — 43,99 4,37 20,02 — 70,72 6,39 1462 1,2484 NaCl 4- NaK3(SO4)2 4-KCl
25 8,97 15,26 — 6,69 20 28 — 10 82,76 65,52 1724 — Na2SO4 • 10H2O 4* Na2SO4 4- 4- NaK3(SO4)2
6,93 — 19,75 2,07 15 — 33,5 3 29,13 5,83 1942 — NaK3(SO4)„ 4- KCl 4- K.,SO4
5,49 1,66 21,40 — 11,86 2,94 Ae 36,20 w. 29,02 5,76 1961 1,2034 Лет. V » »
Примечание. M. И.
Z
к>
Z
П
О
2NaCl 4-K2SO4 Na2SO4 4 2KC1 в H2O J. D’Ans, A. Bertsch, A. Gessner, Kali, № 11, 165—166 (1915) Na’. K'llCl’, SO,"
t. nc Жидкая фаза Твердая фяяя
вес. 0|'о M/1000 м Н2О индексы
NaCl NaaSO4 KCI 2 Na Cl NaaSO( 2КС1 2Na' so" llsO
0 21,35 1,85 7,55 47,5 3,4 13,2 79,4 5,3 1560 NaCl 4- Na2SO4 • ЮН2О 4- KCl
19,85 1,95 8,25 43,7 3,5 14,2 76,9 5,7 1629 Na2SO4 • ЮН,О 4- KCl 4- NaK3(SO4)2
55 19,35 6,1 8,2 •14,9 11,7 14,9 79,2 16,4 1399 NaCl 4- Na2SO4 4~ NaK3(SO4)2
19,1 17,5 4,05 2,05 10,9 15,7 44,6 41,6 7,8 4,0 20,0 29,3 72,4 60,9 10,8 5,3 1381 1335 NaCl 4 NaK3(SO4)2 NaCl4~ N;iK3(SO4)2 4- KCl z + X
ъ
6,6 1,65 24,3 15,1 3,1 43,5 29,5 5,0 1621 NaK3(SO4)2 4- KCl -1- K2SO4 n
z
90 7,25 1,95 27,45 17,7 3,9 52,4 29,2 5,3 1351 n » » rs сл
г n
Авт. 4-
X
a
Oo З: *•
Примечанием . и. (± 0,1°). т- от 12 час. до нескольких суток. I a
g 2NaCl + K,SO4 Na2SO4 Д- 2KCI в H20
W. Blasdale, J. Ind. Eng. Chem., 10, 345—347 (1918)
t, "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. |‘г0 Af/1000 M HSO 2Na‘ индексы d
NaCl N.%SO4 KCl fCSO. 2NaCl Na2SO. 2KC1 K.so. so." H.O
0 22,35 — 5,44 2,53 49,44 —. 9,43 3,75 78,95 5,99 1597 1,240 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + KCl
19,28 — 7,16 2,31 41,71 — 12,15 3,35 72,91 5,86 1748 1,232 Na2SO4 • 10H2O + KCl + NaK3(SO4)2
5,95 3,77 10,56 — 11,50 6,0 16,00 — 52,24 17,91 2985 — Na2SO4 • 10H2O + NaK3(SO4)2 + K2SO4
9,50 1,70 13,40 — 19,41 2,87 21.48 — 50,91 6,56 2285 1,188 NaKa(SO4)2 + K2SO4 + KCl
2,5 23,55 1,52 — 7,44 53,75 2,85 — 11,40 83,24 20,96 1471 1,266 NaCl + Na2SO4 + NaK3(SO4)2
18,91 2,37 11,07 — 43,08 4,45 19,78 — 70,61 6,61 1486 1,250 NaCl + NaK3(SO4)2 4* KCl
9,89 15,49 — 5,09 21,92 28,25 — 7,57 86,89 62,04 1732 1,273 NaK3(SO4)2 + Na2SO4-10H2O+ Na2SO4
4,90 — 21,23 1,61 10,45 — 35,49 2,30 21,66 4,77 2073 1,200 NaK3(SO4)2 + KCl + K2SO4
5(1 17,68 6,28 8,19 — 40.15 11,74 14,58 — 78,06 17,66 1504 1,248 NaCl + Na,SO4 + NaK3(SO4)2
17,62 2,07 14,67 — 41,36 4,00 27,01 — 62,68 5,53 1382 1,254 NaCl 4- NaK3(SO4)2 + KCl
.3,29 — 24,63 1,81 7,21 — 42,36 2,67 13,80 5,11 1914 1,203 NaK3(SO4)2+ KC1+ K2SO4
77> 18,50 5,81 10,28 — 43,57 11,26 18,99 — 74,28 15,25 1355 1,253 NaCl 4- Na2SO4 + NaK3(SO4)2
16,09 2,11 18,57 — 39,23 4,23 35,50 — 55,04 5,36 1266 1,257 NaCl + NaK3(SO4)24- KCl
3,77 — 28,17 1,87 8,80 — • 51,45 2,93 13,93 4,64 1583 1,223 NaK3(SO4)2 4- KCl 4- K2SO4
ню 22,82 — 6,49 6,99 55,22 — 12,31 11,37 69,99 14,41 1267 1,256 NaCl 4- Na2SO4 4- NaK3(SO4)2
15,07 2,29 21,93 — 38,25 4,78 43,65 — 49,64 5,51 1154 1,269 NaCl + NaK3(SO4)2 4- KCl
2,04 — 31,98 2,01 4,91 — 60,41 3,24 7,16 4,73 1459 1,233 NaK3(SO4).> 4- KCl 4- K,SO4
/law. Авт.
Примечание. M. И. (от .t 0,2° при 25—50° до ± 1.0° при 75—100°). -с-1-5 суток.
’X
6»
Я
Г)
сл
О
я
ъ
о
п
X
Я
G0
я
а
2NaCl 4- K2SO4 5 t Na2SO44-2KCl в H.,0
Serowy, Kall, № 17 349— 350 (1923) « K’lICl'
Жидкая фаза СЛ
№ /. °C вес. о,о г/л Л1/1000 м нго индексы d Твердая фаза
NaCl Na2SO.| КС1 NaCl Na2SO, KCl 2NaCl i Na2SO* 2КС1 2Na* so* н,о
1 0 21,32 1,86 7,60 47,0 3,4 12,0 80,8 5 5 1603 — NaCl+NaK3(SO4)2+ KCl
2 10 20,51 2,65 8,78 247,2 31,9 105,8 46,4 4,9 15,6 76,7 7,3 1495 1,205 ,) 1) ''
3 15 20,06 2,60 9,64 242,7 31,5 116,6 45,7 4,9 17,2 74,6 7,2 1475 1,210 1, >» »
4 20 19,61 2,56 10,48 238,1 30,9 127,2 44,9 4,8 18,2 73,2 7,1 1473 1,214 » ”
Г) 25 19,20 2,51 11,30 233,8 30,5 137,6 44,2 4,8 20,4 70,6 6,9 1441 1,218 *> V ”
6 30 18,84 2,48 12,18 230,1 30,3 148,7 43,7 4,7 21,7 69,0 6,7 1427 1,222 II ”
7 40 18,12 2,41 13,80 222,5 29,5 169,4 42,5 4,6 25,4 65,0 6,3 1379 1,228 V >'
8 50 17,50 2,37 15,32 215,9 29,2 189,0 41,6 4,6 28,5 61,8 6,1 1339 1,234 >1
9 55 17,21 2,35 16,08 212,7 29,1 198,8 41,2 4,6 30,2 60,2 6,0 1316 1,236 V II
10 60 16,91 2,34 16,84 209,5 28,9 208,6 40,8 4,6 31,8 58,8 6,0 1295 1,239 V ’I
11 70 16,46 2,34 18,18 204,8 29,1 226,2 40,2 4,7 34,9 56,3 5,9 1253 1,244 ,1 »
12 80 16,07 2,33 19,50 200,7 29,1 243,5 39,9 4,8 37,8 54,2 5,8 1212 1,249 » 0 И 6» о
13 83 15,91 2,33 20,18 198,8 29,1 252,3 39,8 4,8 39,7 52,9 5,7 1186 1,250 >> !• ”
14 90 15,76 2,33 20,90 197,4 29,1 261,7 39,8 4,9 41,4 51,9 5,7 1161 1,252 >1 » ч я ‘сл
15 95 15,66 2,32 21,56 196,3 29,1 270,4 39,9 4,9 43,1 51,0 5,6 1138 1,254 М О
16 100 15,60 2,31 22,20 195,9 29,0 278,8 40,1 4,9 43,8 50,7 5,5 1126 1,256 ,1 1! " п
17 105 15,52 2,30 22,92 195,2 28,9 288,3 40,4 4,9 46,7 49,2 5,3 1087 1,258 .W » X
18 ПО 15,51 2,30 23,50 195,4 28,9 296,1 40,7 5,0 48,4 48,6 5,3 1063 1,260 >1 ” сл О
19 120 15,50 2,29 24,86 195,9 28,8 314,0 41,6 5,0 51,2 47,6 5,1 1022 1,264 и ” + ьэ 7^
1 1 Авт. 1 1 Авт. 1 а
po При м е ч а н и е. М. И. 7- несколь <0 суток Опытные данные представлены составами № 5, 9. 13, 15 и 17, остальные — интерполированными
в экстраполированными значениями растворимости.
2NaCl + K2SO4 Na.SO4 + 2KC1 в H.,0
.1. E. Teep'c, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 77—84, 1929
Жедг. as фаза — g
о
/, °C вес. 0 о .И/.ООО'.и н.о индексы Твердая фаза
NaCl NaJSO4 KCl -'NaCl Na.SO. 2КС1 2Na* и SO4 нао
20 19,1 8,15 5,15 43,5 15,3 9,2 86,5 22,5 1471 NaCl 4- Na2SO4 + NaK:1 (SO4)._,
19,3 2,3 10,35 43,7 4,3 18,4 72,3 6,5 1506 NaCl 4. NaK3(SO4)2 + KCl
35 19,45 7,05 6,4 44,7 13,3 11.5 83,5 19,1 1439 NaCl + Na.,SO4 + NaK3(SO4)2
18,45 2,35 12,7 42,8 4,5 23,1 67,2 6,4 1420 NaCl+ NaK3(SO4)2 +KCl
5,65 1,85 22,4 12,4 3,3 38,6 28,9 6,1 1842 NaK3(SO4)2 + KCl 4- K2SO4
50 19,5 6,55 7,75 45,4 12,5 14,1 80,4 17,4 1389 NaCl 4- Na2SO4 4- NaK3(SO4)2
17,65 2,05 14,65 41,4 4,0 27,0 62,7 5,5 1381 NaC14-NaK3(SO4)24-KCl
5,9 1,55 24,65 13,4 2,9 43,9 27,1 4,8 1661 NaK3(SO4)24-KCl + K2SO4 2NaC
75 18,55 5,7 10,45 43,8 11,1 19,3 74,0 15,0 1348 NaCl + Na2SO4 4- NaK3(SO4)2 t- X
16,3 2,2 18,8 40,1 4,4 36,2 55,1 5,5 1239 NaCl 4-NaK3(SO4)2 4-KCl To о
4,95 1,95 27,9 11,7 3,8 51,7 23,1 5,6 1488 NaK3(SO4), 4- KCl + K2SO4 П
100 18,6 5,85 12,2 45,3 11,7 23,3 71,0 14,6 1245 NaCl 4- NaiSO4 4- NaK3(SO4)., ta <Z»
15,25 2,25 21,95 38,8 4,7 43,8 49,8 5,4 1145 NaCl 4-NaK3(SO4)2 4-KCl
Авт. О
Примечание. M. И. (± 0,3°). т- ланные получены при участии W. Е. Burke несколько суток. Расчет и И. de Ropp. нес. производился по авторским данным, выраженным в г/100 г 11аО. Опытные to ? О
А. И. Заславский, С. С. Cnik ши, Л. 2MaCl 4- K2SO4 Na2SO4 4- 2KC1 в H2O А. Соколова, 14зв. АН СССР, сер. хим., № 1, 50—57 (1938) 11 ,>i '.AN
Жидкая фаза О
t. c вес п,0 Л1;] оо И Н2О индексы Твердая фаза СЛ О
NaCl Na.SO. KCl K.SO, 2NaCl Na. SO. 2KCI KiSO. 2Na' SO, |н,0
— .) 25,26 0,72 0 0 52,59 1,23 — 100,0 2,3 1858 1,209 NaCl • 2Н2О + Na2SO4 • ЮН2О
22,4 — 5,91 1,29 49,03 — 10,14 1,89 80,3 3,1 1638 — NaCl • 2Н,0 + Na.,SO4 • ЮН..0 + KCl
19,21 — 7,40 1,45 41,15 — 12,43 2,08 73,9 3,7 1797 1,222 Na2SO4- ЮН,О + KCl
15,00 — 9,53 1,90 31,42 — 15,64 2,67 63,2 5,4 2010 1,205 » п
12,31 — 10,88 2,40 25,49 — 17,67 3,33 54,8 7,2 2150 1,196 Na.,SO4 • ЮН..О + NaK3(SO4)2+ КС! (ср. 2)
7,81 8,79 3,57 15,08 — 13,30 4,62 45,7 14,0 3030 — Na2SO4 • 10Н2С + NaK3(SO4)2
5,93 — 5,83 4,81 10,96 — 8,44 5,96 43,2 23,5 3945 1,128 Na.,SC4 • ЮН2О + NaK3(SC4)2 + K.,SO4
5,18 — 3,99 5,60 9,36 — 5,66 6,79 42,9 31,1 4585 1,114 Na,SO4- 10H2O + K2SO4
4,30 — 1,87 6,68 7,60 — 2,59 7,93 41,9 43,8 5520 1,103 Na,SC4 • 10H2O + K2SO4 + лёд
4,85 — 2,05 4,28 8,41 — 2,80 4,99 51,9 30,8 6170 1,087 ' 10H2O -|- лёд
3,86 2,17 3,89 — 6,60 3,05 5,22 — 64,9 20,5 6720 — » «
7,63 0,87 0 0 12,85 1,21 0 0 100,0 8,6 7110 — » » g
7,12 — 9,08 3,43 13,65 — 13,65. 4,42 43,0 13,9 3150 1,151 NaK3(SC4)2 + k2so4
8,72 — 13,46 2,11 17,75 — 21,48 2,88 42,1 6,8 2375 1,184 NaK3(SO4)2 4- K2SO4 + KCl (cp. 2) p
5,03 — 16,61 1,40 10,07 — 26,08 1,88 26,5 4,9 2630 1,169 KCl + K2SO4 П 2
1,55 — 19,31 0,94 3,06 — 29,83 1,24 9,0 3,6 2930 — » » 'co
0 0 20,64 0,78 0 0 31,75 1,02 0 3,1 3050 1,153 u ’• p 1
4,48 — 4,18 5,10 8,01 — 5,86 6,11 40,1 30,6 5005 — k2sc4 t-p Ж n
3,94 — 6,09 3,95 7,06 — 8,55 4.75 34,7 23,3 4915 — » a
co cn I—‘ Авт. 1 Авт. Д О
оо КЗ Продолжение я to
Жидкая фаза я
л °C пес "о Л1/ЮЭ0 ЛТ НЛЭ индексы Твердая фаза g
NaCl Na.SOa KCI K2SO4 2NaCl Na_SO4 2КС1 K.SO, -Na' ) н,о d СЛ 0
— 5 5,98 — 9,23 3,07 11,28 — 13,64 3,88 39,2 13,5 3470 — K.,S(\
3,59 — 10,57 2,36 6,63 15,30 2,92 26,7 11,7 4025 — »
2,56 — 7,53 3,03 4,55 — 10,47 3,60 24,4 19,3 5370 —
2,37 — 5,17 4,08 4,13 — 7,07 4,77 25,8 29,9 6260 1,088 K._SC4 Д- лед
0 0 9,52 1,91 0 0 12,98 2,23 0 14,7 6575 — и »
25 — 24,12. 4,42 0,62 — 43,17 7,54 0,91 83,6 85,4 1931 — Na,SO4- 101 КО 4- NaK3(SO4).,
6,18 20,11 4,40 — 13,74 36,79 7,67 — 86,8 63,2 1718 1,274 » »
8,79 19,09 4,12 — 19,92 35,60 7,32 — 88,3 56,6 1591 1,284 Na.,SO4 + Na.SC4 • ЮН2О + NaK3(SO4)2
14,59 12,19 4,67 — 32,80 22,55 8,23 — 87,0 35,5 1573 1,131 Na2SO4 4-NaK3(SC,4)2
19,58 7,66 5,49 — 44,85 14,44 9,86 — 85,7 20,9 1446 1,262 | NaCl 4- Na,SC4 4- NaK3(SO4)2
23,52 — 1,62 6,33 52,89 — 2,86 9,55 81,0 14,6 1531 1,251 NaCl +NaK3(SO4).,
20,99 — 8,77 2,92 48,05 — 15,74 4,48 70,4 6,5 1465 1,248 NaCl 4- NaK;i(SC4).,4-KCl to x to
11,34 — 16,13 2,14 24,83 — 27,68 3,14 44,6 5,6 1797 1,215 NaK;!(SO4)2 + KCI T
7,38 — 19,11 2,01 15,91 — 32,29 2,91 31,1 5,7 1957 1,203 NaK3(SC4)2 4- KCI + K2SO4 ж 1a
3,28 — 22,86 1,54 6,99 — 38,18 2,20 14,7 4,6 2111 1,192 KCI + K2SO4 О h
6,35 — 12,82 4,05 12,74 — 20,17 5,45 33,2 14,2 2607 1,163 j NaK3(SO4)2 4-K.,SO4
5,16 — 5,28 7,89 9,74 — 7,81 9,99 35,4 36,3 3630 1,138 1 1 * v to te СЛ
— 5,87 3,03 7,66 — 8,92 4,39 9,49 39,1 80,7 4385 1,138 » » О
0 5,66 0 11,03 0 8,61 0 13,69 38,6 100,0 4485 1,144 Я О
5,03 2,69 — 10,54 9,48 4,17 — 13,33 50,6 64,9 3705 — NaK3(SO4)2 w
9,96 2,22 — 9,36 19,56 3,59 — 12,33 65,2 44,9 2820 — V I ъ
15,08 1,83 — 8,51 31.17 3,11 — 11,84 71,3 32,4 2170 — n
(i,71 2,31 9,51 12,(.9 3,43 12,07 45,0 U 3545 — l>
10.02 — 6,41 5,95 19,89 — 9,98 7,93 52,6 21,0 2645 — w z to
1,93 — — 11,48 3,43 — — 13,71 20,0 80,0 5835 — ICSO4 X
3,71 — — 11,85 6,77 — — 14,51 31,8 68,2 4700 — M g
0,81 — 1,24 10,07 1,42 .— 1,70 11,85 9,5 79,1 6675 — V ce
1,96 — 3,05 8,91 3,51 — 4,28 10,70 19,0 57,9 5410 — u О
4,50 — 7,00 6,96 8,50 — ,37 8,83 30,7 31,9 3610 —
0,36 — 2,10 9,10 0,63 — 2,87 10,64 4,5 75,2 7070 —
0,76 — 4,64 7,33 1,34 — 6,42 8,68 8,1 52,8 6080 — <>
1,30 — 7,59 5,71 2,35 — 10,75 6,91 11,7 34,5 5000 — V
3,44 — 19,99 1,92 7,10 — 32,35 2,66 16,9 6,3 2375 — »
75 1,91 24,41 6,75 — 4,40 46,25 12,18 — 80,6 73,6 1592 — Na2SO4 4- NaK3(SO4)2
8,26 16,38 7,28 — 18,70 30,51 12,92 — 79,2 49,1 1610 — V »
14,77 9,23 8,71 — 33,82 17,40 15,64 — 76,6 26,0 1496 — w »>
20,16 — 11,86 3,85 47,70 — 22,00 6,11 62,9 8.1 1319 — NaCl +NaK3(SO4)2
18,05 — 16,82 2,59 44,48 — 32,49 4,28 54,7 5,3 1230 — NaCl 4-NaK3(SO4)24-KC1
7,22 — 25,07 2,35 17,02 — 46,33 3,72 25,4 5,5 1491 1,225 NaK3(SO4), + KC14-K..SO4
3,58 — 28,60 1,81 8,36 — 52,35 2,83 13,2 4,5 1573 — KCI 4- K2SO4 to У.
5,67 — 13,50 6,60 11,77 —- 21,97 9,19 27,4 21,4 2330 — NaK3(SC4)24-K2SO4 to О
— 7,17 9,00 5,99 — 11,68 13,97 7,96 34,7 58,4 2975 1,155 » » X
— 7,14 4,20 10,74 — 11,62 6,51 14,25 35,9 79,9 3090 СЛ 0
0 7,29 0 15,53 0 11,98 0 20,80 36,5 100,0 3050 — M » u
18,00 5,50 — 6,10 39,40 9,91 — 8,96 84,6 32,4 1716 — NaK3(SO4)2 to 4 СЛ
10,95 3,06 — 8,73 21,84 5,02 — 11,68 69,7 43,3 2595 — » О +
19,82 2,56 — 7,06 43,29 4,60 — 10,34 82,2 25,7 1717 — » to Ж
22,31 2,57 — 6,55 50,14 4,75 — 9,88 84,8 22,6 1541 » tc
ее Сл? Авт. Авт. Д 9
бо 2 Продолжение Na', К'|| Cl', SC
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о лг/юэо м нао индексы d
NaCl n2so. I КС1 KaSO4 2NaCl Na2SO4 2КС1 K2SO, 2Na' I sof | н„0
75 20,98 1,18 — 10,02 47,67 2,21 — 15,27 76,6 26,8 1535 — NaK3(SO4).. -
17,74 4,81 7,78 — 39,24 8,76 13,49 — 78,1 14,2 1626 — »
13,12 — — 12,88 27,32 — — 18,00 60,3 39,7 2207 — W
15,20 6,68 10,37 — 34,57 12,50 18,49 — 71,8 19,1 1525 — V
19,54 — 7,76 3,52 43,53 — 13,56 5,26 69,8 8,4 1604 —
8,16 — 1,01 13,99 16,36 — 1,59 18,82 44,5 51,2 2720 — м
10,98 — 4,12 10,47 22,73 — 6,69 14,54 51,7 33,1 2275 — »
16,50 — 9,54 5,44 37,11 — 16,82 8,21 59,7 13,2 1609 »
17,97 — 10,66 4,48 41,40 — 19,26 6,92 61,2 10,2 1480 —
— 3,01 2,21 14,42 —- 4,75 3,32 18,55 17,8 87,5 3755 — k.,so4
— 6,32 4,64 10,56 — 10,21 7,14 13,91 32,6 77,1 3200 V
1,68 — 1,76 15,33 3,19 2,62 19,51 12,6 77,0 3950 — V Z to
2,75 — 2,84 14,4 5,30 4,29 18,62 18,8 66,0 3545 — N О
4,40 — 4,58 12,99 8,69 ,— 7,09 17,21 26,3 52,2 3030 — » Я Чл
0,87 — 3,72 13,19 1,63 — 5,47 16,59 6,9 70,0 4220 — О tl
2,06 — 8,79 9,65 3,99 — 13,36 12,55 13,3 42,0 3345 — п и Z
3,77 — 16,14 5,35 7,77 — 26,09 7,40 18,8 17,9 2425 — V О
Авт. Авт. . + 2КС
Примем а и и е. М. И. Анализ жидкой фазы: на К , с/. SO4 и Н2О. Анализ твердой фазы: хим. При выделении глазерита из растворов, 1 в Н
насыщенных та .еже относительно Na2SO4 или NaCl. наблюдается образование твердых растворов. О
55 Зак. 964.
2NaCi + K2SO4 Na2SO4 -Ь 2KC1 в H ,O
О. К. Ипатьева, Изв. СФХА АН СССР, 17, 376-377 (1949)
Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о ЛГ/1000 M H2O индексы
NaCl N’aaSO4 KCI K2so4 2NaCl Na2SO4 2KC1 K2SO4 2Na* so.’ H2O
25 21,21 8,77 ' 2,77 48,60 15,76 4,26 70,81 6,20 1458 NaCl+ NaK3(SO4)2+KCl
23,19 2,30 — 6,24 52,34 4,27 —. 9,45 85,68 20,80 1514 NaCl + Na2SO4 + NaK3(SO4)2
11,74 15,29 — 5,00 26,62 28,53 — 7,61 87,88 57,60 1594 Na2SO4 -b Na2SO{ • 10H2O +
+ NaK2(SO4)2
7,46 — 19,14 1,95 16,09 — 32,37 2,82 31,35 5,50 1949 NaK3(SO4)2 -b KCI 4- K2SO4
Авт. Авт. 1
X
Q
СЛ
О
Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы: СИ, SO4, Na', К'—весовым методом. Анализ твердой фазы: микр. и термографический,
для отдельных смесей — хим.
2NaCl + К,8О4^ Na2SO4 + 2КС1 в Н,0
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
№ t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о Л1/1000 M H2O индексы
NaCl Na2SO4 KCl K2SO4 2NaCl Na2SO4 2KC1 K2SO4 2Na' ff so. HSO
D. Page, A. Keightley, J. Chem. Soc., 25, 570 (1872) [М. И., т = 24 часа]
1 15,6 25,521 — 1 — 1 4,99 56,59 — 7,42 88,41 11,59 1562 NaCl -|- K2SO4
2 21,881 | 6,88 | 3,19 49,55 — 12,22 4,85 74,38 7,28 1501 NaCl -Ь КС! + K2SO4
QO О) Си Авт.
ОС
Продолжение
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. l) q M/1000 M HaO индексы
>аС1 KajSoJ KCl K>04 2NaCI Na.SO, 2KC1 K.SO4 2Na' so" H.O
ж
л
<л
О
F. Riidorff, Pogg. Ann., 148, 5(5(5 (1873)
14 26,001 — | — 4,85 1 57,94 - — 7,25 88,88 11,12 1534 NaCl 4- K,SO4
Авт. | 1
D. Mazzolto, Rendle. istit. Lombardo (2), 23, 636 (1890)
4 -23,35 21,23 — 4,5! 0,29 44,23 — 7,37 0,41 85,04 0,79 1923 Криогидрат I
5 19,01 — 6,26 0,22 39,32 — 10,15.' 0,31 78,99 0,62 2009
(5 -13,3 4,93 — . 15,11 1,02 9,62 — 23,13] 1,34 28,22 3,93 2933 Криогидрат 11 65 О
7 3,76 — 15,45 0,74 7,24 — 23,32, 0,96 22,97 3,05 3173 X
- Авт. - О u
8 - 24,8 19,5 2,4 Van’t 11,1 Hoff, M eyerho 45 :fer, Si 4,5 zuiigsb 20 er. pre iss. Aka 71,2 d., стр. 6,5 593 (It 1440 198) NaCl + NaK3(SO4)2 + KCl ъ p 4- to ж о w
9 25 19,19 7,62 5,88 — 43,93 14,35 10,56 — 84,66 20,85 1453 N3CI 4“ Na.2SO4 -p NaK3(SO4)2 К ъ
Авт.
Л. Saunders, Silzimgsber. prenss. Akad., ст] >. .593 (1893)
10 24,5 19,2 | 7,7 5,6 W — 44 | 14,5 | 10 I — I 85,4 Авт. 1 Meyerhoffer, A. Saunders, Z. phys. Chem., 21,2 1460 NaCl 4~ Na..SO4 4~ NaK3(SO4)2 2 31, 382 (1899) - °
11 —14 3,78 0,86 16,65 — 7,39 1 1,391 25,551 — 25,58 Авт. 4,05 2913 KCl 4- Na2SO4 • 10H2O + 4- КаКз(8О4)2 4- лёд
Van’l Hoff, Meyerhoffer, Silzungsber. prettss. Akad., стр. 368 (1903)
12 (25) 19,1 7,7 6,1 — Van’l Hoff 13 83 18,2 5,75 11,35 — 14 15,8 2,25 19,9 - 44 | 14,5 | 11 | - 84,2 1 20,8 1440 1 NaCl 4-Na2SO44-глазерит (c 71% K2SO4) Akad., стр. 580 (1904) 72,1 14,9 1318 NaCl + Na2SO4-b + NaK3 (SO4), 53,1 5,6 1210 NaCl+ NaK3(SO4)2 +KCl
Авт. Sachs, Silztnigsber. prenss 43,4 11,3 21,2 — 39,3 4,6 38,8 —
Авт.
J. Roll, Disserl. Erlangen, стр. 37, 1913 [M. И., - = 12—37 час.]
tc
О
15 83 20,10 2,85 13,42
00 0 16 16,00 2,16 20,00
48,68
39,86
5,68 25,49
4,43 39,08
Авт,
68,08 7,11 1252 NaCl 4- Na2SO4 4~ 4~ NaK3(§O4)2
53,12 5,31 1199 NaCl 4- NaK3(SO4)3 4- KCl
№ /. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'о А4/100Э М Н2О индексы
NaCl Na2SO, KCl K.SO, 2NaCl Na. SO, 2KC1 KffSO< 2Na’ so 7 H,0
F. Kunneth, Dissert. Erlangen, стр. 29, 1913
17 18 25 19,2 19,2 2,4 7,7 H,1 5,8 — 44 44 4,5 14,5 20 10,5 — 70,8 84,8 6,6 21,0 1460 1450 NaCl + NaK3(SO4)2 + KCl NaCl + Na2SO4-b + NaK3(SO4)2
Авт.
H. Gross, Dissert. Erlangen, стр. 33—38, I9H
19 20 25 19,2 10,7 2,4 8,5 H,1 3,8 — 44 21,5 4,5 14 20 | — 6 70,8 85,5 6,6 33,7 1460 2410 NaCl + NaK3(SO4)2 -f- KCl NaCl + Na2SO4 + NaK3(SO4)2
Авт.
И. H. Лепешков, H. В. Бодалева, Калийные соли Волга- Эмбы и Прикарпатья, стр. 103, 1946
21 55 17,27 1,99 15,51 — 40,80 [ 3,88 | 28,74 | — 60,85 5,28 1362 NaCl+ NaK3(SO4)2+KCI
Авт.
67 (1921)]. аНИС' уДельяые веса раствсров: № 1—1,2415, № 12—1,247. № 14—1,254. Последние два По данным Serr.wy [JViitt, КВА, 26,
2NaCI b K.SO4~t Na2SO4 j- 2KC1 в H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 32-37)
/. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o;o M/iooa м n2o 2Na’ индексы
1 NaCl 1 Na,SO, 1 ' KCl K.so, 2NaCl Na2SO4 2KC1 1\2SO4 so,' H2O
—5 25,1 0,6 0 0 52,05 1,0 0 0 100 1,9 1885 NaCl • 2H2O + Na2SO4 10H2O
21,5 1,55 7,00 — 47,1 1,9 12,0 — 80,3 3,1 1640 NaCl • 2H„O + Na2SO4 • 10H,C> + KCI NaCl • 2H2O 4- KCf
22,3 0 6,8 0 48,45 0 11,6 0 80,7 0 1665
16,5 1,25 9,6 — 35.0 2,2 15,95 — 70 4,2 1880 Na2SO4- 10H»O + KCI
12,55 1,7 11,85 —• 26,2 2,9 19,4 — 60 6,0 2060 » V
10,7 1,95 12,95 — 22,2 3,3 21,0 — .54,8 7,1 2150 Nh.,SO4 10H2O + NaK3(SO4)2 -J- KCl
8,0 2,3 12,65 — 16,0 3,8 19,85 — 50 9,6 2520 Na,SC4- 10H,.Q + NaK3(SO4).
4,75 3,2 11,5 — 9,0.5 5,0 17,2 — 45 16,0 3200
2,7 3,9 9,95 — 5,0 5,95 14,4 — 43,2 23,5 3940 Na.-SO4 • 10H,O + NaKs(SC4), + K»SO4
1,6 4,45 8,95 — 2,85 6,65 12,7 — 42,9 30 4500 Na„SO4 • ЮН..О + K„SO4
0,25 5,2 7,9 — 0,45 7,6 11,0 — 42,3 40 5250
— 5,2 7,35 0,25 — 7,6 10,2 0,3 41,9 43,7 5520 Na,SO4 • IOH..O + K.,SO4 + лёд
7,3 0,95 1,35 0 0 12,3 1,35 0 0 100 9,8 7340 Na,SO4- 10Н2О+ лёд
5,55 2,1 — 9,4 1,9 2,8 —- 80 13,3 7110 » »
3,25 2,55 4,5 — 5,6 3,6 6,1 — 60 23,5 6550 1.
1,6 3,75 6,05 — 2,8 5,4 8,25 — 50 33,0 6070 » n
9,4 1,8 13,9 — 19,3 3,05 22,4 — 50 6,8 2235 NaK3(SO4), + KCI NaK3(SO4)4 + KCl + K,SO4
7,3 1,75 15,25 — 14,85 2,9 24,35 — 42,1 6,8 2375
4,5 2,95 11,75 — 8,6 4,6 17,55 — 43,0 15 3250 NaKstSOiU *4" K0SO4
6,85 1,6 15,65 — 13,9 2,7 24,9 — 40 6,5 2410 KCl 4- K2SO4
2,8 1,05 18,65 — 5,6 1,7 29,1 — 20 4,6 2750 » »
0 0 20,6 0,95 0 0 31,75 1,25 0 3.7 3030
,— 3,4 7,95 0,4 —. 4,9 10,9 0,5 30 33,0 6130 K2SO4 + лёд
$ <£> — 2,15 8,6 0,7 — 3,1 11,7 0,85 20 25,4 6390 U V
•z
X
П
сл
О
Жидкая фаза
продолжение | g
вес. >4
Л4/10Э0 М Ц.,о
индексы
25
50
75
NaC | Na2SC KCI I K2SO 2NaC Na2SC ’4 2KC K..SO 4 L'Na' 1 j so) J B2O 1
0 25,65 23,5 21,05 22,35 (17.1) 9,85 4,9 (0,35 0 13,05 9,9 7,15 3,3 4,95 2,95 0 22,9 19,3 19,9 19,6 19,1 20,4 16,2 10,15 8,3 14,2 I ° 1,2 1,55 1,95 0 (1.95) 2,95 4,0 (6,05) (5,7) 5,3 5,1 1,8 1,7 1,65 3,7 1,3 1,0 0 6,9 7,6 4,95 I 3,4 2,35 0 10,5 16,5 18,6 15,0 9,5 0 3,5 7,8 7,35 (9,8) 10,45 10,5 (9,1) (5,45) 2,5 0 12,3 14,45 16,25 11,45 17,95 19,5 21,6 0 5,65 7,65 9,5 11,2 11,15 5,05 4,35 4,2 0 111 1 II 1 °-S | 1 [ 1 1 1 •Й-ЬЙ 1 I | 1 ° | | 0 54,0; 50,65 46,9 49,0 (37,1) 19,8 9,4 (06) 0 27,6 20,65 14,75 6,2 10,1 5,95 0 50,3 44,05 4-j, > 44,8 43,7 45,9 36,5 22,7 18,55 30,9 0 2,1 2,75 3,6 0 (3,5) 4,85 6,3 (9,1) .(8,4) {17 4} 3,’l 2,9 2,8 5,8 2,15 1,7 0 12,5 14,3 9,3 6,4 4,4 0 19,5 30,3 34,3 26,9 13,0 0 5,9; 13,6 12,65 16,6 '16,45 15,7 (13,0) 7,6 3,45 0 20,45 23,6 26,2 17,0 28,6 30,8 33,7 0 10,1 13,7 17,05 20,15 19,7 8,95 7,6 7,35 0 ° N 1 ° 1 | || °ы 1 1 U n 1 И | 0 | | °^ 0 100 90 78,8 79,5 (71) 60 50 (42,7) (44,1) (45,0) 45,4 60 50 40,1 41,4 30 20 0 100 85,2 80 75 70,5 70,0 86,2 87,5 87,8 100 14,6 3,7 4,6 5,6 0 6,1 11,8 20,1 (40) 60 80 too 6,1 6,2 6,4 20 5,3 4,5 3,6 19,9 20,9 13,6 9,4 6,5 0 30 50 57,0 46,5 6575 1780 1680 1560 | 1620 1750 2430 3180 (4400) (5250) (5800) 6135 1955 2120 2285 3450 2450 2600 2860 1590 1460 1460 1465 1465 1525 1540 1650 1660 1730 '
7,25 19,35 4,3 16,15 35,5 7,5 — 87,3 (50 1690
1,1 23,65 4,85 — 2,35 42,55 8,3 —. 84,4 80 1880
0 22,2 0 6,2 0 39,3 0 9,0 81,3 100 2070
15,0 2,1 14,2 — 33,6 3,9 25,0 — 60 6,2 1600
8,55 1,65 18,95 — 18,6 2,95 32,35 — 40 5,5 1855
6,5 1,6 20,55 — 14,0 2,8) 34,8 — 32,5 5,4 1940
2,45 4,2 14,65 — 4,8 6,8 22,5 — 34,0 20 2930
.— 6,2 10,9 0,9 — 9,55 16,05 1,15 35,7 40 3740
— 5,95 6,6 4,35 — 9,05 9,6 5,4 37,6 60 4160
— 5,85 3,2 7,6 — 8,9 4,6 9,4 38,8 80 4370
0 5,8 0 11,0 0 8,8 0 13,7 39,1 100 4445
3,5 1,25 23,0 — 7,4 2,2 38,4 — 20 4,6 2085
0 0 25,6 1,10 0 0 42,2 1,55 0 3,5 2285
24,2 5,3 0 0 52,9 9,55 0 0 100 15,3 1600
21,8 5,8 3,75 — 48,95 10,7 6,6 — 90 16,2 1508
19,1 6,4 7,9j — 44,3 12,2 14,4 — 79,7 17,2 1410
19,15 4,8 9,8 — 44,6 9,2 17,9 — 75 12,8 1395
18,8 3,45 11,85 — 44,05 6,65 21,75 — 70 9,2 1380
17,6 2,2 14,95 — 41,6 4,25 27,65 — 62,4 5,8 1360
19,1 0 14,7 0 44,45 0 26,8 0 62,3 0 1405
14,95 10,5 6,75 — 34,0 19,7 12,05 81,7 30 1520
9,1 16,6 5,8 — 20,4 30,7 10,25 83,3 50 1630
6,5 19,7 5,5 — - 14,6 36,6 9,75 84,0 60 1640
1,35 26,6 5,2o — 3,15 50,6 9,5 85,0 80 1580
0 29,6 0 5,9 0 58,2 0 9,5 86,0 100 1480
12,95 2,0 18,6 — 30,0 3,8 33,8 50 5,6 1480
9,65 1,8 21,3 — 22,1 3,4 38,2 40 5,3 1570
5,8 1,6 24,35 — 13,1 2,95 43,1 — 27,1 5,0 1690
1,7 4,7 17,75 — 3,4 7,9 28,3 28,6 20 2525
— 6,15 12,6 2,3 -— 9,9 19,3 3,0 30,7 40 3110
— 6,0 7,75 6,25 — 9,5 11,7 8,05 32,5 60 3410
— 6,0 3,7 10,05 — 9,45 5,6 12,95 33,8 80 3570
0 6,0 0 14,0 0 9,5 0 18,1 34,4 100 3625
3,95 1,4 26,0 — 8,85 2,6 45,7 20 4,5 1750
1,45 1,2 28,1 — 3,2 2,2 49,05 .— 10 4,1 1835
0 0 29,1 1,25 0 0 50,5 1,85 0 3,5 1910
25,0 4,7 0 0 54,8 8,5 0 0 100 13,4 1580
22,65 5,1 3,8 50,95 9,45 6,7 — 90 14,1 1490
Твердая фаза
О
K.,SO4 4- лёд
NaCl4-“Na2SO4- 10H2O
NaCl 4- Na2SO4 • 10H.,O 4- KCI
NaCl 4- КСГ
Na>SO4 • ЮН..О 4- NaK3(SO4)., 4- KCI
Na.,SO4 • 10H2O 4- NaK3(SO4)2
Na2SO4 • 10H,O 4- NaK3(SO4), 4- K>SO4
Na2SO4 • i0H2O 4- K2SO4
NaKa(SO4),4- KC1’
NaKs(SO4)4 4- KCI -4 K.>SO4
NaK;i(SO4)24- K.SO;
KCI 4- K2SO4‘
» »
NaCl 4-Na.,SO4
NaCl 4- Na.,SO4 4- NaK;J(SO4).,
NaCl 4- NaK3(SO4)2
NaCl’4-NaK3(Sd4),4-KCl
NaCl 4- KCI
Na,SO44-NaK3(SO4).>
Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H26 4- NaK3(SO4).,
^SQ^+N^OA-10H.Q_________________
Na,SO4 1 МЫ) 4- NaK:.,(S()A).,
NaK3(SO4)2 4- KCI
NaK,(SO4j., 4- KCI + K,SO4
NaK3(SO4).>4- K2SO4
KCI4-K..SC4
NaCl 4- Na,SO4
NaCl 4- Na.,SO44-"NaK,)(SO4)..
NaCl 4-NaK3(SO4).>
NaCl 4- NaK3(s64), 4- KCI
NaCl 4- KCI
Na,SO4 4- NaK,(SO4).,
NaK3(SO4), 4- KCI
NaK;1(SO4)., 4- KCI + K..S(\
NaK;1(SO4)2 4- K»SO4
KCI 4- K2SO4
NaCl + Na,SO4
x
I*
СЛ
О
и
to
X
1
2
о
U
о
1
o
©е
tc
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза '. K’llCF, SO4"
вес. о'о Л/100Э M H2O индексы
NaCl Ka2SO4 KCl K2SO4 CNaCl Na.SO, 2КС1 K2SO4 2Na’ tf so4 H2O
75 18,5 5,8 10,25 . - 43,6 11,2 18,95 74,3 15,2 1355 NaCl + Na2SO4 + NaK8(SO4).,
18,3 4,6 12,1 — 43,45 9,0 22,5 — 70 12,0 1335 NaCl + NaK3(SO4),
17,2 2,65 16,5 — 41,55 5,3 31,25 — 60 6,8 1280
16,25 2,1 18,65 — 39,7 4,2 35,8 — 55,1 5,3 1255 NaCl+ NaK8(SO4)2+KCl
17,75 0 18,35 0 42,8 0 34,7 0 55,2 0 1290 NaCl + KCl
13,75 10,6 8,5 — 31,6 20,05 15,25 — 77,2 30 1495 Na„SO4+ NaK3(SO4)..
8,0 16,6 7,3 — 18,1 30,95 12,9 — 79,2 50 1615
5,35 19,8 7,0 — 12,2 37,05 12,5 — 79,8 60 1620
0,3 26,7 6,65 — 0,65 50,95 12,1 — 81,0 80 1570
0 28,0 0 7,5 0 55,05 0 12,0 82,1 100 1490
10,55 1,9 23,2 — 25,3 3,8 43,65 -— 40 5,2 1375 NaK3(SO4)2 + KCI
5,1 1,7 27,7 — 12,0 3,2,5 51,15 —. 23 4,9 1505 NaK3(SO4)2 + KCl + K.,SO4
0,95 5,1 20,2 — 2,0 8,8 33,1 — 24,5 20 2280 NaK3(SO4),+ K2SO4
— 5,8 13,85 3,7 — 9,6 21,8 4,95 26,4 40 2750 FC 2!
— 5,75 8,6 7,95 — 9,4 13,4 10.6 28,2 60 2990 to ГЭ
—. 5,8 4,15 12,25 — 9,5 6,45 16,3 29,5 80 3095 7
0 5,9 0 16,6 0 9,7 0 22,15 30,4 100 3140 ж
4,25 1,6 28,45 — 10,0 3,1 52,3 — 20 4,7 1530 kci + k2so4 00 О
1,6 1,3 30,85 — 3,7 2,55 56,25 .—. 10 4,1 1600 4 I
0 0 32,1 1,42 0 0 58,35 2,2 0 3,6 1650 u
100 25,9 4,4 0 0 57,25 8,0 0 0 100 12,2 1530 NaCl NagSO^ 's'. to
20,75 5,2 8,0 — 48,4 10,0 14,6 — 80 13,7 1370 GO
17,9 5,65 12,35 — 43,1 11,15 23,25 — 70,0 14,4 1290 NaCl + Na2SO4 + NaK»(S04)o
17,0 3,6 17,0 -— 42,05 7,3 32,9 — 60 8,9 1215 NaCl + NaK3(SO4)2 SC X
15,1 2,25 22,1 — 38,5 4,7 44,1 •—. 49,5 5,4 1145 NaCl + NaK3(SO4)2 4- KCl n
16,8 0 21,7 0 42,1 0 42,6 0 49,7 0 1180 NaCl + KCl te
16,05 7,55 11,3 — 38,0 14,75 21,0 — 71,5 20 1355 Na:SO4 + NaK3(SO4)., rr
9,8 13,8 9,2 — 22,5 26,05 16,6 — 74,5 40 1535 d
4,45 19,9 8,25 — 10,15 37,4 14,75 — 76,3 60 1605 » » -
1 ' 26,0 1 7.0 1 IP 1 49,9 12,85 ,.м 77,6 80 1555 1X62804 NaKg^Sv^K
0 27,0 0 9,0 0 53,5 0 14,5 78,7 100 1470 U У 2!
11,3 2,1 25,0 28,3 4,3 49,0 — 40 5,3 1225 NaK3(SO4)2 + KCl to.
7,75 1,9 27,85 19,15 3,9 53,85 — 30 5,1 1300 у » X
4,45 1,7 30,5 10,9 3,5 58,3 —— 19,8 4,8 1375 KCl + NaK3(SO4k+K2SO4
0,25 5,4 22,4 0,5 9,5 37,6 — 21,0 20 2100 NaKs(SO4),+KSO4 2
5,3 14,7 5,0 — 9,0 23,7 6,85 22,7 40 2530 M If 00
5,35 2,2 9,6 — 8,95 14,7 13,05 24,4 60 2725 II » 0
5,45 4,45 14,15 9,1 7,1 19,25 25,7 80 2820 II I) -
0 5,6 0 18,8 0 9,4 0 25,7 26,8 100 2850 •’ •!
1,65 1,5 33,3 4.0 3,0 63,4 — 10 4,3 1420 KCl --p KgSc 14
0 0 34,8 1,65 0 0 66,15 2,7 0 3,9 14.50
873-
Рис. 32. Растворимость в системе
2NaCl 4- K2SO45t Na2SO4 + 2КС1 при —5°.
Рис. 33. Растворимость в системе
2NaCl + K2SO4 ^Na2SO4 +2КС1 при 0°.
х
Ъ
874
Рис. 35. Растворимость в системе
to
Ж
Q
Q
Рис. 34. Растворимость в системе
2NaCl + K,SO4 Na,SO4 -j- 2KC1 при 50°.
Рис. 37. Растворимость в системе
2NaCl + K2SO4 Na2SO4 + 2KC1 П£и„1_00°.
Рис^ 36. Растворимость в системе
2NaCl 4- K2SO4 Na2SO4 + 2КС1 при 75°.
•z
to
Ж
'gc
О
u
z
to
О
Ж
n
»
X
о
Na', К'ЦСГ, HCO'
NaCl+ KHCO3^:NaHCO:j +KCl в H2O
H. Schiitze, T. Piechowicz, W. Pustelnik, Helvetica Chim. Acta, 26, 238 (1943)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Л4/1000 M HL,0
NaCl | KCI KHOO,, NaCl KCl KHCO:,
20 20.75 6,15 9,56 12,15 0,92 11,81 93,0 27,1 33,6 42,0 Aent. 2,4 30,4 NaCl+ NaHCO-i +KCl NaHCO3 + KCl -ЙКНСО;;
Приметан и e. M. И. (+ 0,1°). часа.
Na’, К licr, co;
2NaCl -V K,CO . ;>Na.CO ; -V2KCl в H2O
W. C. Blasdale, J. Am. Chem. Soc., 45, 2938—2939 (1923)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
NaCl вес. ° и MT000 M H.,0 | индексы
NajCO KCl K,CO„ 2NaCl N'a..CO. 2KC1 K»CO, 1 -Na* 1 H.,0
20 10,06 17,47 8,77 24,33 46,61 16,64 81,00 43,78 1142 NaCl 4- Na,CO.• 10H,O + KCl
— 24,04 13,72 — — 65,63 25,64 — 71,13 28,87 1084 Na2CO3- 10H2O + KCl
6,48 16,53 — 15,78 16,33 45,90 — 33,60 64,92 17,01 1044 Na,CO. - 10H,0 4-Na,C03.7H,0 4- KCl
5,15 16,76 — 17,91 13,17 47,33 — 38,79 60,93 13,25 1007 Na.,CO, • 7H,O + NaKCO.3 • 6H 0 4 KCl
— 15,24 5,77 19,87 — 43,80 11,80 43,80 44,05 11,87 1003 NaKCO,-6H,O 4--KC1
— 5,11 0,85 47,58 18,72 At 2,22 m. 133,50 12,12 1,44 648 NaKCO3-6H,O 4-KCf+ K,CO.. 1,5H,O
Примечая и e. M. И. (+ 0,1°). Калий определялся хлорплатияатным методом.
кэ
Z
to
О
u
z
to
О
-I-
ж
О
to
p
О
876
2NaCl +K,CO;i ч> Na,CO;i ]-2КС1 в H2O
,J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 85—92, 1929
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о Af/1000 М Н2О индексы
NaCl NaaCO3 KCI К2СО3 2NaCl NaHCOg 2KCI К2СО„ 2Na' II СО3 н2о
20 18,2 9,4 ' 11 7,65 43,3 24,6 .— 15,4 81,5 48,0 1200 NaCl + Na2CO3 • 7Н2О + КС1
35 10,7 14,7 10,75 — 25,9 39,2 20,4 —- 76,1 45,8 1170 NaCl + Na2CO3 • Н2О + KCI
1,15 5,65 — 45,9 3,8 20,3 — 126,6 16,0 97,5 664 Na2CO3 • H2O + Na2CO3 • K2CO3 + KCI
0,95 3,3 — 50,2 3,3 12,4 — 144,0 9,8 97,9 626 Na2CO3 • K2CO3 + KCI + K2CO3 1,5H2O
50 Н,7 12,2 13,15 — 28,6 32,9 25,2 — 70,9 37,9 1153 NaCl + Na2CO3. H2O + KCI
1,7 5,85 '— 45,5 5,6 21,2 — 126,4 17,5 96,3 653 Na2CO3 • H2O + Na2CO3 • K2CO3 4. KCI
1,25 2,6 — 52,05 4,3 10,0 — 153,9 8,5 97,4 595 Na2CO3-K2CO3+ KCI4- K2CO3- 1,5H2()
75 11,85 9,85 17,4 — 29,9 27,4 34,5 62,4 29,8 1089 NaCl 4- Na2CO3 • H2O 4- KCI
2,75 5,7 — 44,5 9,0 20,6 — 123,2 19,4 94,1 654 Na2CO3 • H2O -f“ Na2CO3 • K2CO3 KC1
1,55 0,2 — 57,05 5,8 0,9 — 180,6 3,6 96,9 534 Na2CO3* K2CO3 KCI + K2CO3* 1,5H2O
100 20,9 — 9,05 10,7 54,2 —w 18,4 23,5 56,4 24,4 1041 NaCl 4- Na2CO3 H2O 4- KCI
Авт.
Примечание. M. II. (i 0,3°). г-несколько суток. Расчет вес. "/о произвплился но авторским данным, выраженным в г/10<1 г Н,О. Опытные
данные получены при участии W. Е. Burke и П. de Ropp. 1 ' 2
2
ы
я
О
О
О
о
Na’, K’HCl', В4О"
2NaCl + К2В4О7 Na2B4O7 + 2КС1 в Н2О
Van’t Hoff, Biasdale, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 1088 и 1090 (1905); Zur Bild, ozean.
Salzablag., t. 2, стр. 48, 1909; Untersuch. Bild, ozean. Salzablag., стр. 307, 1912
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. <> о Л1/1000 Л1 HL,0
NaCl Na2B4O; KCI -NaCl Nam4O7 2KCI
25 20,01 1,05 11,02 45,4 1,39 19,6 NaCl 4- Na?B4O7 • 10H2O 4- KCI
S3 12.24 12,16 18,63 33,1 19,1 39,5 NaCl 4- Na2B4O7 • 5H2O 4- KCI
Авт.
Примечание. M. II.
п
Ъ
2NaCl + K2B4O7 Na2B4O7 + 2KC1 в H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 134, 1929
/, °c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo г/100 г H2O Af/lOOO M H„O
NaCl Na2B»O7 KCI NaCl N'aaB4O, KCI 2NaCI Na2B4O, 2KCI
35 18,8 3,6 2,3 6,7 12,4 22,4 28,2 5,4 3,4 9,9 18,7 33,2 43,5 8,3 3,0 8,9 22,6 40,0 NaCl 4- Na2B4O7 • 10H2O 4- KCI Na2B4O7 10H.O + KC1-FK2B4O7 • 4H,O
Авт.
Примечание. M. И. (+. 0,3°). т-несколько суток.
о
Na', К'ЦСГ, B50'
NaCl+ KB5O82:NaB6O8 +KCl в H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 136, 1929
у. °C Жидкая фаза Тверда! фаза
вес. 1>|0 е/100 г Н,0 Л4/1000 М Н2О
NaCl NaB-O3 KCI NaCl NaBjO, KCI 2NaCI 2NaB5Og 2КС1
35 I 23,8 18,8 р и м е ч 5,7 2,3 а п и е. М. 1,5 12,7 И. (± 0,3° 34,5 28.3 8,2 3,4 2,1 19,1 53,1 43,6 3,6 1,5 2,6 23,1 NaCl + Na2O • 5В2О3- ЮН2О + + К.,0 • 5В2О3 • 8Н2О NaCl + KCl + К2О • 5В.,О3• 8Н.,О и Н. de Repp.
Авт. . т—ре сколько суток. Даные получены при участии W. Е. Burke
СЛ
p
Na', SO"
Na,SO4—KJ—H2O
Mulder, Jahresber. Fortschr. Chem., стр. 67 (1866)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 1>,'о г/100 г Н3О
Na,SO4 KJ Na„SO. KJ
14,5 11,4 0 12,9 0 Na2SO4- ЮН,О
1,1 45,8 2.1 86,3 (Na2SO4- 10H2O + KJ)
0 58,3 0 139,8 KJ
Авт.
Г
I
О
Na', К'||Г, OH'
NaOH—KJ-H,O
H. Kirschman, R. Pomeroy, J. Am. Chem. Soc., 66, 1794 (1944)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о М/л «4 вес. % м.'л .20
NaOH KJ NaOH KJ NaOH KJ NaOH KJ
20 41,70 10,8 16,50 1,03 1,583 KJ 20 13,30 35,6 5,20 3,35 1,564 KJ
41,36 10,9 16,22 1,03 1,569 12,86 36,4 5,04 3,44 1,568 »
34,94 13,9 13,45 1,29 1,540 12,13 37,3 4,77 3,53 1,573
28,24 18,1 10,80 1,67 1,530 9,02 42,2 3,60 4,06 1,597
26,38 19,7 10,06 1,81 1,526 6,33 46,8 2,57 4,58 1,624 м
22,68 23,6 8,68 2,18 1,531 3,23 52,6 1,34 5,26 1,661 »
20,29 26,2 7,77 2,42 1.532 2,27 54,3 0,95 5,48 1,674 »
17,58 29,6 6,78 2,75 1,543 V 0 58,9 0 6,09 1,716 »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Точность результатов ± 0,5°,. Arants жидкой фазы,- J'-титрованием раствором AgNO., с эозином.
Na', к'|iso", co;
Na2SO4 + K,CO35tNa2CO3 + K2SO4 в H2O
W. C. Biasdale, J. Am. Chem. Soc., 45, 2944 (1923)
t, ''С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о Af/lOOO и н2о индексы
Na2SO4 Na2CO„ K2SOt к2со„ Na2SO, Na2CO;,j K2SO4 касо3 --W so" н2о
25 16,41 16,81 2,31 32,28 44,30 4,67 94,25 39,73 1231 Na.,SO4.10H,0+NaK3(S04)2+Na2C03- ЮН.,О
2,20 23,26 8,10 — 4,20 59,50 12,60 —. 83,49 22,02 1311 NaK3(SO4)2 + Na2CO-, • 10Н,О
— 22,88 4,27 5,00 — 57,30 6,50 9,60 78,07 8,86 1362 NaK3(SO4)2 + Na.,CO3 • ЮН2О + K„SO4
22,89 0,93 11,89 — 60,50 1,50 24,10 70,27 1,74 1161 Na.,CO3 • ЮН2О + Na2CO3 • 7H2O + K2SO4
0,62 21,62 — 16,56 1,28 60,04 — 35,26 63,49 1,33 1035 Na.2CO3 • 7H2O + NaKCO3 • 6H2O + K,SO4
— 16,68 0,59 21,75 — 46,50 1,00 46,50 49,48 1,06 1064 NaKCO; • 6H.,0 + K2SO4
— 5,02 0,63 48,02 — 18,40 1,40 135,10 11,88 0,90 646 NaKCO3 • 6H.,O + K,SO4 + K„CO3 • l,5H,0
Авт.
Примечание. M. И. (±0,Г). Калий определялся хлорплатинатным
авторским данным, выраженным в а'100 :• Н2О.
методом. Исправления в I ] афе М/1 000 М Н2О (4,67 и 1.0J) сделаны по
п:
Q
Oo Oo о Na2SO4 + K2CO8 Ыа2СО3 K2SO, в Н2О z to
J. E. Teepie, The'Jndustrial Development of Searles Lake Brines, стр. 94- -98, 929 X СЛ
Жидкая фаза О
Л °C вес. г,'100 г НаО ЛГ/1000 м н2о индексы Твердая фаза О
Na.SO, Na3CO3 К2СО;1 Na2SO4 Na2CO3 касо3 Na2SO4 Na,СО, к2со, 2Na' so4" нао
,35 24,1 8,2 3,55 47,5 21,6 7,2 90,6 62,3 1310 Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3 + NaK3(SO4)2
5,4 25,8 5,0 8,4 40,5 7,8 10,7 68,8 10,1 88,7 11,9 1120 2Na2SO4 • Na^COsi -1- NaKafSOd)^ -I-
+ Na2CO3 • H2O
0,5 19,4 19,7 0,8 32,1 32,7 1,0 54,5 42,6 56,6 1,0 1020 NaK3(SO4)2 + NaaCO3 • H2O + K2SO4
Следы 6,7 45,7 Следы 14,1 96,1 Следы 24,0 125,2 16,1 — 670 Na2CO3 * H2O -f“ Na2CO3 • K2CO3 -J- K2SO4
Следы 6,2 49,95 Следы 9,1 108,9 Следы 15,4 141,8 9,8 — 636 Na2CO3’ KgCOg-J-KgSO^-]- K2COg* 1,5H2O
50 27,5 4,3 4,40 43,1 6,8 6,9 54,6 11,6 9,0 88,0 72,6 1330 Na2SO4-|-2Na2SO4-Na2CO3-|-NaK3(SO4)2
5,5 24,2 6,6 8,7 38,0 10,3 11,1 64,6 13,4 85,0 12,5 1120 2Na2SO4 • Na2CO3 -f- МаКз(5О4)2
Na2CO3 • H2O
0,65 17,7 22,5 1,1 29,9 38,1 1,5 50,8 49,6 51,3 1,5 981 NaK3(SO4)2 + Na2CO3 • H2O + K2SO4 Bi
Следы 7,2 45,2 Следы 15,2 95,2 Следы 25,8 123,9 17,2 — 668 Na2CO3 • H2O + Na2CO3 • K2CO3 -|- K2SO4 О
Следы 3,2 52,2 Следы 7,2 117,2 Следы 12,3 152,6 7,5 — 606 Na2CO3- K2CO3+K2SO4+ K2CO3- 1,5H2O
75 29,8 0,75 5,8 __ 59,5 2,0 11,9 83,8 81,1 1360 Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3 + Я
76,7 + NaK3(SO4)2 p
5,2 21,55 10,1 8,2 34,1 16,0 10,3 58,0 20,8 11,6 1120 2Na2SO4 • Na2CO3 -|- NaK3(SO4)2 -|- H
-|- NagCOg • H2O z
1,0 16,2 24,8 1,8 28,0 42,9 2,2 47,5 55,9 47,1 2,1 947 NaK3(SO4)2 + Na2CO3- H2O + K2SO4 n
Следы 8,1 44,2 Следы 17,1 93,0 Следы 29,0 121,2 19,3 — 666 NaaCO3 H2O + Na2CO3 • K2CO3 + K2SO4 p
Следы 2,0 56,0 Следы 4,8 133,5 Следы 8,2 173,8 4,5 — 549 Na2CO3- K2CO3+K2SO4+K2CO3.1,5H2O 54 Ъ> О
Авт. га
I
1 р и м е ,чание. М. И. (±0,3°). х —несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp. О
SBMl
Зак. 964.
Na’, К J SO" OH'
Na2SO4 -I- 2KOH 2NaOH + K2SO4 в H20
Данную Систему изучали Hamid и Parshad (Proc. 15th Indian Sci. Cong., стр. 169, 1928), работу которых не удалось
использовать.
Na’, KjHCO', СО"
2NaHCO3 + К2СО3 Na2CO3-|-2КНСО3 в Н2О
J. Е. Teepie, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 1,32, 1929
t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. n'l0 г/100 г НаО ЛТ/IOJO М Н2О
NaHCO;i NaaCO3 КаСО., NaHco3 Na2CO3 К,С О, 2NaHCO^ Na2CO3 К .со.
35 10,3 2,3 29,6 17,9 3,9 51,3 19,2 6,7 66,8 NaHCO3 + Тр 4-КНСО3
6,1 3,1 40,8 12,3 6,2 81,7 13,2 10,6 106,5 Тр + КНСО3 + S
3,4 5,7 42,7 7,0 11,8 88,6 7,5 20,0 115,3 Тр + Na2CO3- Н2О + S
2,6 4,9 45,7 5,7 10,6 98,0 6,1 18,0 127,7 Na2CO3 • Н2О + Na2CO3 • К2СО3 + 5
2,3 2,2 50,6 5,2 4,8 112,5 5,6 8,1 146,5 Na2C О3 • К2С О3 + S 4- К2С О3 • 1,5Н2О
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,3°). т — несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp,
S—2KHCOa«K2COa.3HsO, Tp — NaHCO3.Na2CO8*2HaO (трона).
g 2NaHCO3 + K2CO3 z* Na2CO, + 2KHCO3 в H2O
A. Hill, S. Smith, J. Am. Chem. Soc., 51, 1630—1631 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза НСО/, CO.,"
Вес. O;'o M/1000 M H,O d
NaHCOs NByCOg KHCO3 KgCO3 2NaHCO3 Na„CO3 2KHCO3 KsCOa
25 .— 8,49 11,17 19,92 — 23,88 16,64 42,98 1,378 NaHCO3+КНСО3
— 6,84 14,25 15,53 — 18,34 20,23 31,95 1,331 » »
—. 6,01 15,96 13,36 — 15,80 22,21 26,93 1,310 » V
•— 4,47 20,35 7,54 — 11,23 27,07 14,52 1,264 » V
—• 3,63 23,97 2,71 — 8,85 30,95 5,07 1,232 » »
1,36 1,93 25,69 — 2,05 4,62 32,55 —- 1,208 » »
4,38 15,98 — 3,96 6,21 35,89 — 6,82 1,236 NaHCO3 -4" Tp КЭ Z
4,96 13,98 — 7,69 7,25 32,38 — 13,66 1,256 » » Д n
5,42 11,99 — 12,21 8,26 28,95 — 22,62 1,279 О
5,82 10,91 — 14,38 9,06 26,91 — 27,21 1,297 » » X *b
6,39 9,15 — 17,97 10,30 23,39 — 35,23 1,314 » и p
7,19 6,96 — 21,98 12,07 18,52 — 44,86 1,345 » » w z
7,98 4,83 — 26,40 14,08 13,50 — 56,61 1,375 » V te n
8,53 3,74 — 28,33 15,40 10,70 — 62,18 1,390 NaHCO3 + 7> + KHCO3 p +
8,09 4,01 — 28,92 14,71 11,56 — 63,92 1,391 Tp -I- KHCO3 to X Д
6,87 4,49 — 31,02 12,79 13,24 — 70,18 1,413 и » Л О
5,93 4,67 — 33,18 11,30 14,11 — 76,92 1,433 » № я
5,20 4,78 — 35,11 10,15 14,80 — 83,35 1,446 ff Д Q
4,59 4,78 — 37,06 9,19 15,17 — , 90,18 1,462 V »
l 1,79 1 22,03 1 1,98 2,59 50,46 — 3,48 1,262 Tp 4-Na.,CO3.10H2O
1,40 21,82 — 5,58 2,11 52,08 — 10,22 1,294 z
Cn О 1,06 21,95 — 7,96 1,65 54,04 — 15,03 1,310
0,65 22,46 — 10,24 1,05 57,27 — 20,02 1,334
0,61 22,59 — 11,24 1,00 58,56 — 22,35 1,347 n
0,47 22,69 — 11,69 0,78 59,20 — 23,40 1,358 Tp + Na2CO3 • 10H2O 4- Na2CO3 • 7H2O
0,49 22,78 — 12,63 0,82 60,40 — 25,69 1,365 Tp Na2CO3 • 7H2O p
0,30 22,67 — 14,25 0,51 61,37 — 29,59 1,381
0,21 22,33 — 16,03 0,37 61,77 — 34,01 1,396 Tp-г Na2CO3 • 7H2O + (Na, K)2CO3 • 6H2O
0,30 22,00 — 16,35 0,52 60,95 — 34,74 1,403 7> + (Na, K)2CO3-6H2O
0,34 20,38 — 18,01 0,60 56,53 — 38,32 1,396
0,48 18,89 — 19,54 0,84 52,56 — 41,70 1,396
0,77 16,23 — 22,39 1,36 45,51 — 48,16 1,399
1,31 13,15 — 26,07 2,36 37,58 — 57,15 1,410
1,61 12,11 — 27,23 2,92 34,86 — 60,11 1,414
1,84 11,04 — 28,75 3,38 32,15 — 64,21 1,422
2,56 8,69 — 32,04 4,84 26,04 — 73,65 1,434 z te
3,54 6,13 — 36,32 7,03 19,27 — 87,65 1,458 0
4,02 4,90 — 38,73 8,23 15,90 — 96,45 1,481 7> + (Na, K)2CO3.6H2O + KHCO8 я
3,96 4,62 — 39,40 8,17 15,10 — 98,78 1,484 (Na, K)2CO3- 6H2O + KHCO3 n 0
3,78 4,28 — 40,47 7,87 14,13 — 102,5 1,490 n
3,55 4,12 — 41,37 7,46 13,73 — 105,8 1,496 (Na, K)2CO3 • 6H2O + KHCO3 + N z to
3,24 4,05 — 41,99 6,85 13,57 — 107,9 1,497 (Na, K)2CO3-6H2O + N Л p
2,73 4,10 — 42,99 5,83 13,89 — 111,7 1,507 to
1,95 4,06 — 44,82 4,25 14,03 — 118,8 1,521 Я д о
о
00 co w Авт. я д
о
Продолжение Na’, K'llHCOs', CO
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o'o .M/1000 M H2O d
NaHCO3 NaaCO3 KHCO3 K2CO3 2NaHCO3 NasCO3 2KHCO3 K2CO3
25 1,80 4,15 — 45,12 3,94 14,42 — 120,2 1,524 (Na, K)2CO3 • 6H2O + N
1,21 4,34 — 46,67 2,71 15,43 — 127,3 1,542 » »
0,89 4,40 — 47,85 2,04 15,96 — 133,1 1,550 » »
0,72 4,52 — 48,68 1,68 16,66 — 137,7 1,563 (Na, K)2CO3 • 6H2O + N+K2CO3- 1,5H2O
0,99 3,18 — 49,76 2,30 11,73 — 140,8 1,560 X+K2CO3-1,5H2O
1,16 2,72 — 50,06 2,70 10,04 — 141,7 1,558 » »
1,38 2,00 — 50,59 3,22 7,38 — 143,3 1,560 V V
2,02 0,36 — 51,72 4,71 1,35 — 146,9 1,559 N+K2CO3.1,5H2O +КНСОз
3,50 3,98 — 41,66 7,38 13,30 — 106,8 1,501 W 4-KHCO3 z fi» *TI
3,40 3,24 — 42,94 7,23 10,92 — 111,0 1,502 » » n o
3,45 2,95 — 43,34 7,36 9,98 — 112,4 1,504 u
3,14 1,62 — 46,22 6,87 5,62 — 122,9 1,517 » » n
2,99 1,32 — 47,18 6,61 4,63 — 126,8 1,531 >» a u
2,72 0,96 — 48,64 6,12 3,42 — 133,0 1,536 » » z fi»
2,79 0,69 — 49,42 6,35 2,49 — 136,8 1,543 » » n о
— 1,14 2,41 50,59 — 4,22 4,73 143,8 1,56 KHCO3+K2CO3-1,5H2O -h
Авт. >-U r> p
Примечание. M. H. (±0,1°) t=16—48 час. (с перемешиванием). w rr
N- -NaHCO3. K2CO3-2H2O, Tp — NaHCO3-Na2CO3-2H2O (трона). О
2NaHCO3 + K2CO3 Na2CO34-2KHCO3 в H2O
A. Hill, J. Am. Chem. Soc., 52, 3815—3816 (1930)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о М/ЮОО м н2о d
NaHCO3 N а2С Оз КНСО3 К2СО3 2NaHCO3 NaaCO3 2КНСО3 К2СО3
25 2,73 0,38 50,05 6,3 1,4 139,3 1,553 N+КНСО3+ 5
2,52 0,34 — 50,55 5,8 1,2 — 141,5 1,557 N + 5
2,44 0,24 — 50,91 5,6 0,9 — 143,0 1,560
2,10 0,15 — 51,80 4,9 0,5 — 147,0 1,566 N+S + K2CO’3-1,5H2O
1,79 — 0,44 51,82 4,2 -— 0,9 147,0 1,567 S + K2CO3-1,5 Н2О
0,87 — 1,46 51,64 2,0 — 2,9 146,0 1,565
1,00 — 2,19 49,90 2,3 — 4,2 138,7 1,556 « +кнсо3
1,85 — 1,26 50,06 4,2 — 2,4 139,4 1,552
35 3,58 1,12 — 48,42 8,2 4,1 — 134,7 1,547 N4-КНСО3 + S
3,11 1,66 — 48,52 7,1 6,0 — 135,4 1,552 N+S
2,05 3,10 — 48,54 4,7 11,4 — 136,7 1,562
1,38 4,25 — 48,62 3,3 15,8 — 138,6 1,568 N+5+NaKCOs
1,19 3,28 — 50,37 2,8 12,4 — 145,4 1,576 S + NaKCO3 + К2СО3 • 1,5Н2О
1,37 2,20 — 51,20 3,2 8,3 — 147,5 1,574 5 + К2СО3-1,5 Н2О
1,75 0,99 — 52,12 4,2 3,7 — 150,6 1,573
2,17 0,17 — 52,54 5,2 0,6 — 151,8
1,95 — 0,49 52,57 4,6 — 1,0 152,4 1,573
1,17 — 1,82 52,15 2,8 — 3,6 151,6 1,573
1,26 — 2,69 49,96 2,9 — 5,2 , 141,2 1,557 S + КНСОд
1,93 — 2,01 50,02 4,5 -— 3,9 141,6 1,558
2,90 — 0,53 50,37 6,7 — 1,0 142,1 1,557
3,54 0,25 — 49,81 8,2 0,9 —- 139,9 1,553
3,49 0,64 — 49,20 8,0 2,3 — 137,4 1,551 » »
Авт.
oo Примечание. M. И. т=2 суток.
S N—NaHCO3-K2COa-2H2O, S—2KHCO3-K2COa-3H2O.
Na, NHjCf, SO"
z
x
2NaCl + (NH4)2SO4 Na,SO4 + 2NH4C1 в H2O
A. Rivett, J. Chem. Soc., 121—122, 383—392 (1922) ft СЛ
Жидкая фаза 4
t, °C вес .t Твердая фаза
NaCl Na2SO4 NH4C1 (NH4)2SO4
0 18,4 2,8 10,3 1,199 NaCl + Na2SO4 • ЮН20 + NH4C1
10,1 4,6 14,6 — 1,168 Na2SO4 • 10H2O-|-NH4C1
2,2 9,9 18,8 — 1,161
— 10,4 18,2 3,7 1,175 » 9
— 10,0 17,1 6,1 1,182 Na2SO4 • 10H2O + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1
— 9,5 17,0 7,0 1,182 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1 to ъ
— 6,3 13,8 16,5 1,197 9 9 ft
— 4,3 10,5 26,7 1,224 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1 + (NH4)2SO4 z
—• 8,5 10,8 14,4 1,200 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + Na2SO4 • 10H2O д
11,0 12,1 11,5 13,1 — — N a2SO4 + Na2SO4 • 1 OHsO + N a2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1 о
11,3 25 11,15 13,3 11,85 5,5 13,5 16,3 — 1,237 1,196 NaCl + Na2SO4 + Na2SO4- 10H2O + NH4Cl NaCl + NH4Cl H z
14,3 9,3 10,9 1,227 NaCl + Na2SO4 fit Ъ
9,9 10,9 16,8 — 1,224 NaCl + Na2SO4 + NH*C1 О
5,8 14,4 18,6 — 1,229 Na2SO4 + NH4Cl + to Z
4,9 15,0 18,9 — 1,230 Na2SO4 + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1 x
3,9 16,8 17,1 — 1,237 Na2SO4 + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O ft
3,0 18,8 15,7 •- — 1,242
— 23,4 13,4 0,1 1,262 О
— 24,6 7,5 5,0 1,293 V 9
26,3 2,8 9,5 1,325 Na2SO4 + Na2SO4 • ЮН20 + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4Н2О
— 27,3 7,5 — 1,289 Na2SO4 + Na2SO4- ЮН20 Z fi»
7,4 21,6 8,5 — 1,254 Na2SO4
3,7 21,4 9,3 1,259 р
2,0 16,1 20,7 — 1,222 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1 ft
. 14,5 20,8 4,1 1,214 9 »
, 11,2 18,7 10,9 1,216 9 9 СЛ о
— 7,3 14,7 23,2 1,236 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1 + (NH4)2SO4
40 8,3 10,7 20,5 — 1,216 NaCl + Na2SO4 + NH4-C1
0,8 16,8 23,9 — 1,223 Na2SO4 + NH4Cl
— 16,4 21,2 6,8 1,245 Na2SO4 + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1
—. 12,8 19,3 13,7 1,242 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1
— 10,6 16,8 20,9 1,256 Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1 + (NH4)2SO4
—. 19,1 11,3 11,4 1,274 Na2SO4 + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O
50 —- 13,0 18,0 19,5 1,273 Na2SO4 + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NH4C1 + (NH4)2SO4
60 11,5 8,7 17,9 — 1,201 NaCl + Na2SO4
6,2 11,3 25,7 — 1,199 NaCl + Na2SO4 + NH4C1
— 16,0 27,8 1,6 1,217 Na2SO4 + NH4Cl
— 14,3 24,2 9,7 1,237 го
—. 12,0 20,4 19,3 1,265 Na2SO4 + NH4C1 + (NH4)2SO4 Z
70 4,4 11,9 28,7 —— 1,202 NaCl + Na2SO4 + NH4C1 ft
80 7,5 6,5 30,3 — 1,2 NaCl + NH4C1 Z
9,8 9,3 21,9 — — NaCl + Na2SO4
3,4 12,5 31,1 — 1,197 NaCl + Na2SO4 + NH4C1 О
— 14,4 30,5 4,9 — Na2SO4 + NH4Cl п
— 12,6 26,2 14,3 1,247 Na2SO4 + NH4C1 + (NH4)2SO4 Z te Ъ о
Авт. + to Z д
Примечание. M. И. (± 0,1® при 0® и ± 0,02® при 25—80°). t—от 8 час. при 0° до 18—36 час. при t > 10°. Анализ жидкой фазы: CU— титро- Ъ я
ваиием, SO^—в виде BaSO4, NHJ —посредством дистилляции, Na'—по разности. В системе возможно образование твердых растворов в очень X
малых размерах. О
2NaCl + (NH4)2SO45t Na„SO4 + 2NH4C1 в H20
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о
NaCl Na2SO4 NH.C1 (NH4)2SO4
Z
ю
Z
S
n
Vi
О
Mulder, Jahresber. Fortschr. Chem., стр. 68 (1866)
Ю - 8,23 — 16,08 — 6,39 18,82 22,59 24,98 ~ ) Na2SO4-10H2O — Na2SO4. ЮН2О + (?) — NH4C1 + (?) — NH4C1
1 Авт.
D. Mazzotto, Rendle. istit. Lombardo (2), 23, 636 (1890)
z
"tn
о
u
z
— 22,5 | 4,09 — 7,98 19,70
- 17,65 5,10 18,10 —
Авт,
Криогидрат I
Криогвдрат II
a
о
Na', NH4 II cr, hco; *
NaCl+NH4HCO35tNaHCO3 + NH4Cl в H2O
П. П. Федотьев, Изв. Политехи, института, 1, № 3—4, 312—313, 321 и 331 (1904); Z. phys. Chem, 49, 173 и 178 H904V
Z. ang. Chem., 44, 1650—1657 (1904) ' v h
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!о М!л AV1000 г Н2О d
NaCl О о к z id’hn NH.HCO,, NaCl NaHCO., ч к Z 'оэн’ны NaCl NaHCO,, NH.C1 NH4HCO3
0 19,6 0,7 10,2 — 3,99 0,10 2,26 .— 4,83 0,12 2,74 1,187 NaCl + NaHCO3+ NH4C1
15 4,1 3,6 19,25 — 0,79 0,48 4,00 — 0,96 0,59 4,92 — 1,114 NaHCO3+NH4Cl+NH4HCOs
17,6 1,05 13,55 — 3,55 0,14 2,98 — 4,44 0,18 3,73 — 1,178 NaCl + NaHCO3 + NH4C1
2,05 5,4 23,25 — 0,39 0,72 4,86 — 0,51 0,93 6,28 — 1,116 NaHCO3+NH4Cl+NH4HCO3
12,45 1,75 16,85 — 2,45 0,24 3,62 — 3,09 0,30 4,56 — 1,151 NaHCO3+NH4CI
6,85 3,0 20,35 — 1,32 0,41 4,28 — 1,68 0,51 5,45 1,128
1,45 5,9 21,5 — 0,28 0,78 4,47 — 0,35 0,99 5,65 — 1,112 NaHCOs+ NH4HCO3
0,85 6,5 20,2 — 0,17 0,86 4,18 — 0,20 1,07 5,21 — 1,108
0,45 6,9 19,3 — 0,09 0,91 3,99 .— 0,11 1,12 4,92 — 1,106
— 7,35 16,2 0,85 — — 0,97 3,33 0,11 — 1,16 4,00 0,14 1,101
— 6,2 8,6 5,95 0,80 1,75 0,83 — 0,93 2,03 0,95 1,090
6,65 3,75 16,55 — 1,28 0,50 3,46 — 1,56 0,61 4,23 — 1,120 NaHCOs
4,3 4,8 18,35 — 0,83 0,64 3,82 -— 1,02 0,79 4,73 1,115
2,5 5,8 20,1 — 0,48 0,77 4,19 .— 0,60 0,96 5,25 — 1,113
30 15,65 1,55 16,65 — — — — -— (4,05) (0,28) (4,70) — .— NaCl + NaHCOs+ NH4C1
0,3 6,65 26,95 — — — — - (0,08) (1,20) (7,62) — — NaHCO3+NH4Cl+NH4HCO3
Авт.
Примечание.
M. И.
(± 0,2°). t—несколько часов. P^ +jjo =1 ата' C°2 пР0ПУскалс® в течение 0,5 часа.
* Парциальные упругости NH3 и Н2О над аммиачно-хлсридными растворами содового производства изучали Г. Н. Евецкий и Э. И. Злобинская
ЖХП, 17, № 4—5, 33—37 (1940). ’
Растворимость в данной системе при различных давлениях СО,—NH,—Н2О и щелочностях при 15, 20 и 30’ изучали Н. Ф. Юшкевич, А. Л. Ура-
зов и Л. С. Соловьева, ЖХП, 8, № 5—6, 478—485 (1931); ЖХП, 8, № 7, 581—596 (1931). Данные по системе приводятся также в работе I. Mondai
[J. Chem. Soc., Japan, Ind. chem. Sect., 52, 171—173 и 225 —227 (1949)], которую не удалось использовать- г
X
О
NaCl-|-NH4HCO3q£NaHCOg4-NH4Cl в Н20 W. Hetnpel, Н. Tedesco, Z. atig. Chem., 24, 2462 и 2467 (1911) Na’, NH/JICl', HCOa'
6 °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л г,'л
NaCl NH.C1 NH,HC03 NaCl NH.C1 nh4hco3
30 232,88 43,88 14,06 291,97-0,7976 291,97 • 0,1642 Ki 17,99 • 0,1684 K3 NaHCO3
44,28 17,99 -0,7836 NaHCOg + NH4HCO3
103,41 124,70 37,81 274,66 • 0,3765 274,66 - 0,4961 К 57,892-0,6743 К2 57,892-0,1407 Ks
122,61
92,28 122,81 47,96 272,86 • 0,3382 272,86 - 0,4918 К 58,21 • 0,6697 Кг 58,21 -0,1775 K3 » *
122,44
88,48 129,72 52,61 270,66 • 0,3269 270,66 • 0,5237 К4 63,712-0,1779 Kg
129,91 63,712 • 0,6492 К^
77,46 129,91 75,93 264,92 • 0,2924 264,92 • 0,5358 Кх 72,35 • 0,2261 K3 » »
129,67 72,35 - 0,5706 Ki
74,19 127,41 98,28 260,22 • 0,2851 260,22 • 0,5350 Ki 76,52 • 0,2767 K3 » »
127,00 76,52 • 0,5284 Ks z
61,65 141,48 102,35 257,86 • 0,2391 257,86 • 0,5995 К\ 82,86 • 0,2661 Ks M »
141,03 82,86 - 0,5419 k» 222,56 • 0,6813 Ki -f-
39,15 139,79 169,62 222,56-0,1759 133,27 - 0,2742 K3 N » z Д
139,05 133,27 • 0,3322 Ki Ж
20,49 52,28 35,05 194,98-0,1051 194,98 • 0,2930 Ki 210,31 .0,0781 K, 210,31 • 0,0359 Ks » » n
51,59
74,72 154,37 67,07 280,48 • 0,2664 280,48 - 0,6014 k, 74,71 • 0,1934 Ks м в
153,91 74,71 • 0,6559 Ki z
40 88,00 144,60 84,60 280,88 - 0,3133 280,88 • 0,5625 Ki 74,36 • 0,6175 K2 74,36 0,2451 Ks V » i
144,22 О p
Авт. z ж
.. NH.C1 .. NH.C1 n
Примечая и е. М. И. (± 0,5°). г= =8—9 час. (с перемешиванием). Й1,8 ата . Анализ твердой фазы: M, 0. NHa ’ я
NH4HCO3 Ж
NHa • о
NaCl + NH4HCO3 E. Toporescu, Compt. rend., 174, 871 (1922); 175, 26S NaHCOg + NH4C1 в Н2О (1922)
Жидкая фаза
t, °C] вес. о/ г/100 г н2о г Н20/100Л1 солей индексы Твердая фаза
NaCl NH.C1 NH.HCO. Na' nh; С1' нсоа' Na' Cl' н2о
15 18,95 12,50 1,05 10,5 6,6 29,3 1,2 11810 54 97 655 NaCl + NaHCO3+ NH4C1
6,70 19,28 5,25 3,4 11,2 24,5 5,9 ’ 12660 22 87 703 NaHCOg + NH4CI + NH4HCO3
35 16,72 16,32 2,15 9,73 9,25 32,34 2,56 10580 46 96 587 NaCl + NaHCOg + NH4CI
8,14 21,10 9,23 3,13 14,99 30,76 11,58 10330 14 83 573 NaHCOg+ NH4CI + NH4HCO3
50 13,50 22,24 3,23 9,55 13,63 37,94 4,13 8790 35 95 488 NaCl + NaHCOg+ NH4C1
4,64 26,9 10,10 3,2 19,44 35,36 13,35 8220 11 82 456 NaHCOg + NH4C1 + NH4HCO3
Авт.
s П проиэво 5 нм e ч дился бе а и и е. з учета М. И. содержани = 2,5—6 час. (с перемешиванием). При 35’ Р=1,8 ата, пр я Na" (которое не эквивалентно рассчитываемому). и 50’ р -4,9 ата. Пересчет вес. в/© с г/100 г Н2О
я
ж
ж
n
о
п
Z
fij
ж
о
р
Z
ж
2
»
Ж
892
NaCl 4-NH4HCO3 <* NaHCO ; + NH4C1 в H2O
B. Neumann, R. Domke, Z. Elektrochem., 34, 142—144 (1928)
t, °C pco2 ama Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o г/л d (выч.)
NaCl NaHCO.1 NH.C1 NH.HCO- NaCl NaHCO. | NH.C1 NH.HCOg
20 1,2 17,51 1,20 14,32 206,6 14,2 169,0 1,180 NaC14-NaHCO34-NH4Cl
10,97 1,90 18,63 — 125,7 21,8 213,5 — 1,146 NaHCOg 4-NH4C1
9,83 2,21 19,32 * 112,2 25,2 220,4 — 1,141
8,25 2,59 20,31 — 93,5 29,4 230,3 — 1,134 » V
1,56 5,97 24,48 —. 17,5 66,8 273,9 — 1,119 NaHCOg 4- NH4C1 4- NH4HCO3
— — — — — 68,1 109,1 67,2 — NaHCOg 4-NH4HCO3
— 1 — —- 68,9 106,5 68,8 — » »
__ — —- 62,2 74,4 94,1 — ~~
2,5 17,20 1,10 2,81 — 196,4 12,6 32,1 — ~~ 1,142 NaCl 4-NaHCOg 4-NH4C1
1,70 5,74 24,48 — 18,7 63,0 268,6 — 1,097 NaHCOg 4- NH4C1 4- NH4HCO3
30 1,2 16,37 1,64 16,43 — 192,3 19,3 193,1 — 1,175 NaCl 4- NaHCO3 4- NH4C1
11,32 2,35 20,11 — 130,4 27,1 231,7 — 1,152 NaHCOg 4-NH4C1
9,85 2,66 21,12 — 112,8 30,4 241,8 * 1,145 n 1»
9,65 2,72 21,26 — 110,5 31,1 243,4 — 1,145 в »
5,37 4,38 23,96 — 60,8 49,6 271,2 — 1,132 » в
— — 80,7 301,5 15,8 — NaHCOg 4- NH4C14- NH4HCO3
— — — — — — 68,9 95,8 127,3 — NaHCOg 4-NH4HCO3
— — — — — 66,4 85,6 136,0 —
— — — — — 65,5 71,2 148,6 * » »
— — _— 64,7 63,7 157,3
2,5 15,94 1,70 4,85 — 181,2 19,3 55,2 1,137 NaCl 4- NaHCOg 4- NH4C1
0,63 7,40 26,92 — 7,1 83,2 302,8 — 1,125 NaHCOg 4- NH4C14- NH4HCO3
40 1,2 15,25 2,36 18,67 — 178,7 27,7 218,8 — 1,172 NaCl 4- NaHCOg 4- NH4C1
2,5 14,57 2,23 6,90 — 164,9 25,2 78,1 1— 1,132 D » U
Авт, J
Примечание. M. И. (± 0,1°). t=4—7 час.
2
fia
n
+
z
z
z
n
о
n
z
os
z
n
z
a
n
a
Q
NaCl 4- NH4HCO3^ NaHCO3 + NH4C1 в H2O
W. Reinders, H. Nicolai, Rec. trav. chim., 66, 477—480 (1947)
Z
z
a
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o;o индексы
NaCl NaHCO3 NH.C1 NH.HCOg Na’ cr H2o
0 19,8 0,7 10,0 65,0 98,4 722 NaCl 4- NaHCOg 4- NH4C1
4,1 3,6 19,2 — 24,0 90,9 858 • NaHCOg 4- NH4C1 4- NH4HCO3
10 18,3 0,9 12,3 — 58,5 98,0 684 NaCl 4-NaHCOg 4-NH4C1
3,0 4,8 21,8 — 21,0 89,0 760 NaHCOg 4- NH4C1 4- NH4HCO3
15 17,3 1,1 13,7 — 54,7 97,6 665 NaCl 4- NaHCOg 4- NH4C1
1,9 5,4 23,3 — 18,6 88,0 720 NaHCOg 4- NH4C14- NH4HCO3
25 15,8 1,5 16,4 48,4 97,0 618 NaCl 4- NaHCOg4- NH4C1
1,0 6,5 25,7 — 16,5 8G,5 645 NaHCOg 4- NH4C1 4- NH4HCO3
35 — 6,8 27,4 0,4 13,5 85,6 605 M ft »
14,0 1,8 19,3 — 42,0 96,5 Авт. 580 NaHCOg 4-NH4C1
00
S Примечание. M. И. 1 сутки.
2
+
z
a
a
о
о
tl
z
м
a
n
p
z
a
Ъ
a
n
о
Na, NHjCl', CO"
2NaCl + (NH4)2CO3 qt Na2CO3 4- 2NH4C1 в H2O
P. Mondain-Monval, Compt. rend., 174, 1016 (1922); 175, 163 (1922)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о г,'100 г Н.2О г Н2О/ЛГ солей
NaCl Na2CO8 NH.C1 (NH.)2COS Na’ nh’ Cl' со"
0 20,7 5,2 3,6 — 14,6 1,7 21,1 4,2 130,0
1,7 15,6 20,2 — 11,7 10,9 23,1 14,1 89,0 NaCl 4- Na2CO3 • 2,5Н2О 4- NH.C1
15,9 3,0 13,1 —- и.о 6,5 27,0 2,5 118,7 NaCl + NH4Cl
— 14,4 21,1 —- 9,7 11,0 21,7 12,6 97,0 Na,CO3 • 2,5Н2О -f- NH4C1
— 9,2 15,0 31,6 9,2 38,4 22,6 56,6 39,5 Na2CO3- 2,5H2O + NH4C1 + (NH4)2CO3 Na2CO3 • 2,5H2O + (NH4)2CO3
— 8,5 4,0 32,4 6,8 24,5 4,8 45,4 60,3
— 7,0 2,2 14,3 13,9 31,3 31,2 6,2 1,8 34,8 31,1 19,9 17,5 49,4 39,3 45,3 55,4 NH4C1 + (NH4)2CO3
— 11,9 14,1 — ~~ 7,0 6,4 12,6 9,1 151.7 Na2CO3 • 2,5H2O
— 12,7 9,7 —— 7,1 4,2 8,3 9,3 184,5
—- 7,1 4,0 —" 3,5 1,5 3,0 4,5 425,5 •
— 4,0 22,1 — ~~ 2,3 10,1 19,9 3,1 151,0 NH4C1
15 12,6 9,0 11,8 —" 13,3 6,0 23,3 7,7 110,0 NaCl 4- Na2CO3-2,5H2O NaC14-Na2CO3-2,5H2O4- NH4C1
9,0 10,9 19,4 — 13,6 10,8 30,2 10,2 84,0
15,5 1,0 14,7 — ~~ 9,4 7,2 27,8 0,8 123,0 NaC14-NH4Cl
— 17,1 24,7 —— 12,7 14,3 28,2 16,6 74,1 Na,CO3 • 2,5H2O 4- NH4C1 Na2CO3 • 2,5H2O 4- NH4C1 4- (NH4)2CO3 Na2CO3 • 2,5H2O 4- (NH4)2CO3
— 16,8 22,9 20,8 18,5 39,4 38,5 57,2 33,4
— 10,9 13,9 32,1 10,9 38,8 21,4 60,8 38,0
— 10,7 2,8 21,1 16,7 23,3 28,7 10,3 2,3 35,4 31,7 31,2 21,4 46,0 37,7 41,3 53,0 NH4C14-(NH4)2CO3 /
— 15,6 20,4 — 10,6 10,7 21,1 13,8 94,7 Na2CO3- 2,5H2O
— 14,5 5,5 — 7,9 2,3 4,6 10,3 210,5
— 6,6 24,6 — 4,1 12,0 23,7 5,4 123,3 nh4ci
Авт. i
Примечание,
M. И. r=4
часа
ВИСЛ, Харьков, 5, 137—162 (1949)] отмечает, что
* -• при 15 (с перемешиванием). Г. И. Микулни (Труды ларопио, и, ioi-uawii отменяет» что
соответственноМКаЯС?РТ5НПО°ПиГ1(КНЬ1)^(ОЯ насЫщения ^аНСО3 итроны1*; кроме того, в твердой фазе вместо NaHCO3 и NH4HCO3 ошибочно приняты
Состав в Л1/Ю00 м’на0 приведен в СТЭ, 7, 32 (1931).
о
р
Na‘, NHJCI', B4O" 2NaCl 4- (NH4)2B4O7 Na2B4O7 4- 2NH4C1 в H2O Na’, NH.’|| СГ, B.O,"
U. Sborgi, C. Franco, Gazz. chim. ital., 51, 1—57 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о м/1000 м нго
NaCl Na.B,D7 NH.C1 2NaCl Na2B4O7 2NH4C1
0 19,42 0,62 10,21 42,90 0,79 24,66 NaCl + Na2B4O7 • ЮН2О 4-NH4Cl
15,92 0,76 12,37 34,57 0,96 29,35 Na2B4O7 • ЮН2О 4- NH4C1
14,53 0,80 14,89 24,41 0,98 34,44
9,62 1,19 16,08 20,28 1,46 37,05
5,10 1,56 19,19 10,61 1,88 43,57 Na2B4O7 • 10H2O 4- NH4C14- (NH4)2B4O7 • 4H2O
4,26 2,94 1,53 1,50 17,15 12,07 8,53 5,42 1,78 1,61 37,49 24,35 Na2B4O7 • 10H2O 4- (NH4)2B4O7 • 4H2O iO
10 20,83 0,88 8,16 45,76 1,12 19,60 NaCl 4-Na2B4O7 • 10H2O fi»
17,90 0,90 12,52 40,16 1,17 30,69 NaCl 4-Na2B4O7 • 10H2O 4-NH4CI
11,78 1,58 16,04 25,71 2,00 38,25 Na2B4O7 • 10H2O 4- NH4C1
7,00 2,00 19,44 15,07 2,50 45,75 Я
6,02 2,51 20,13 12,99 3,15 47,52 Na2B4O7 • 10H2O 4- NH4C14- (NH4)2B4O7 • 4H2O
4,48 3,23 2,43 2,16 16,76 14,04 9,05 6,17 2,85 2,40 36,97 29,35 Na2B4O7 • 10H2O 4- (NH4)2B4O7 • 4H2O 2 О
0,0071 1,81 24,62 0,015 2,20 56,35 NH4C14- (NH4)2B4O7 *4H2O u
25 15,07 3,55 16,43 35,75 4,90 42,58 NaCl + Na2B4O7.10H2O 4- NH4C1 2 fa
10,63 4,76 19,07 25,00 6,5 49,00 Na2B4O7 • 10H2O 4- NFLC1 Я
8,18 5,45 20,61 19,16 7,41 52,76 Na2B4O7 • 10H2O 4- NH4C14- (NH4)2B4O7 • 4H»O p
7,11 5,85 5,32 5,16 19,09 16,89 16,0 12,5 6,95 6,40 46,95 39,45 Na2B4O7 • 10H2O + (NH4)2B467 • 4H2O "bj Д
Авт. ъ
oe a
CO pi Примечание, Заимствовано из СТЭ, 7, 37 (1931). Q
Na‘, NH;||SO" hco;*
Na2SO4 + 2NH4HCO3 2NaHCO3+(NH4)2SO4 в H2O
K. Nishizawa, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 23, 25—43 и 1015—1026 (1920)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/© ЛГ/LOOO М НаО
Na3SO4 NaHCO3 (NH4)2SO4 NatSOj 2NaHCO3 (NHi)2SO4
15 12,90 3,74 20,98 26,22 6,42 45,86 Na2SO4 • ЮН2О + D + + NaHCOg
5,82 5,78 29,15 12,46 10,45 67,08 £>+ NaHCOg + NH4HCOs
2,91 3,79 39,02 6,79 7,48 97,99 D + (NH4)2SO4 + NH4HCO3
•30 28,36 2,08 6,72 57,25 3,55 14,58 Na2SO4 • 10H2O + N a2SO4+ +NaHCOg
25,46 2,15 13,70 55,03 3,92 31,83 Na2SO4 + D + NaHCO
4,79 6,92 34,40 11,27 13,78 87,04 D + NaHCO3 + NH4HCO3
3,52 5,91 39,21 8,68 12,33 104,06 D + (NH4)2SO4 + NH4HCOS
40 21,92 2,96 18,77 49,33 5,63 45,41 Na2SO4 + Z>+ NaHCO,
3,88 7,91 39,21 10,03 17,30 109,1 D + NaHCO3 + NH4HCO3
3,78 8,10 39,19 9,79 17,75 Авт. 109,2 D + (NH4)2SO4 + NH4HCO3
Примечание. Опыты при 30 и 40° проводились под давлением CO24-NH3, образовав-
шихся при разложении NH4HCO3 в растворе. Заимствовано из СТЭ, 7, 71 (1931) и справочника
•Seidell’a, стр. 1036, 1928.
D-Na2SO4«(NH4)2SO4«4H2O.
Na2SO4 + 2NH4HCO3 2NaHCO3 + (NH4)2SO4 в H2O
П. Федотьев, А. Колосов, Z. anorg. Chem., 130, 44—45 (1923)
°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °o Af/1000 г HSO
Na2SO4 NaHCO., ’os’Chn) NH.HCO, d С/Э те Z о о Е те Z OI (NH4)2SO4 2NHtHCO3
35 22,25 14,4 8,15 4,5 3,85 0,40 2,45 3,85 5,8 7,5 8,05 10,45 9,3 7,85 7,95 17,45 24,65 31,85 37,4 37,75 33,05 24,8 15,25 40,5 4,45 9,7 2,705 1,78 1,055 0,625 0,54 0,055 0,25 0,40 0,635 0,88 0,95 1,10 0,90 0,695 0,925 2,28 3,27 4,445 5,59 5,67 4,43 3,05 1,715 5,995 0,46 0,91 Na2SO4 + NaHCO3 + + NaNH4SO4 • ЗН2О NaHCO3 + NaNH4SO4 • 3H2O NaHCOg+ NaNH4SO4- • 3H2O + (NH4)2SO4 NaHCO3 + (NH4)2SO4 + + NH4HCO3 NaHCOg+NH4HCO3 » » (NH4)2SO4 + NH4HCO3
Авт.
Примечание. М. И.
* Данную систему изучали Uchida [J. Soc. Chem. Ind., Japan, 45, 682, 987 и 1143 (1942)] и
Chang [J. Chem. Eng. China, 15, 40—45 (1948)], работы которых не удалось использовать.
Na2SO44-2NH4HCO3:£2NaHCO3 + (NH4)2SO4 в H20
С. И. Вольфкович, А. П. Белопольский, Б, А. Лебедев, М. X. Трифонова, ЖПХ, 4, вып. 5, 599—600 (1931);
Труды НИУИФ, вып. 144, 32 (1940)
Твердая фаза Na2SO4 • 10H2O + + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + NaHCO:i Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4112O + NaHCO3 Na..SO4- (NH4)2SO4 • 4H2O + NaIICO3 + + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4HCO3 » и Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O + (NH4),SO4 + + NH4HCO3
Жидкая фаза *5* X N rt* X? — rl- to ОС l>- h- h- CM О co 04 OJ C\ 04 04 04 n— 04 . . г * > . w—< Авт.
индексы ОЕН 1252 1216 1180 1106 1468 1652 3082 880
'O3HZ -b co 1-0 о co Ю co b- CM О CM тг СЧ co co o? cT of О co co“ co" n— 04 04 I-
.W 42,36 35,20 31,09 25,70 24,75 25,85 23,44 13,27
о Ci чГ Cj "ODH’HN 0,776 0,814 0,932 1,220 1,529 1,915 2,751 0,870
’osVhn) £‘0 4,284 5,076 5,629 6,24 4,165 3,070 10,07
"ОЭНЕМ 0,063
'osws'o 3,76 3,217 2,800 2,58 1,873 1,738 0,777 1,675
О С " CJ ф е ’ODH’HN 3,80 4,09 4,48 5,70 7,90 10,24 17,00 3,70
’OS'VHN) 17,72 20,55 22,60 24,38 17,98 13,71 36,00
'ODHBN 1 III 1 1 i 1
’OS'bk 16,53 14,01 12,09 10,80 8,70 8,35 4,32 6,48
О
Прицепа н ие. М. И. (± 0,1е). -с-2 суток. ата. Анализ твердой фазы: микр.
57 Зак. 964.
897
898
Na2SO4 + 2NH4HCO8 2NaHCO3 4- (NH4)2SO4 в H2O
А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт, M. T. Серебренникова, ЖПХ, 7, вып. 5, 677—683 (1934); Труды НИУИФ,
вып. 144, 33-35 (1940)
И
z
х
/, °C Жидкая фава Твердая фаза
вес. »;0 A4/1000 M H4O индексы d
*OS'*N NaHCO3 d СЛ X Z 'ODH’HN o °? a' Z О о X я z см ’OS'(’HN) 1 2NH4HCO3 Я U 0'41
0 J,48 6,50 1Л8 4,16 7,73 6,00 66,5 43,2 5590 Na2SO4-10H2O 4- NaHCO3
1,14 6,89 2,82 3,24 8,28 8,65 57,1 41,0 4960 __
0,80 6,94 3,92 —— 2,25 8,43 11,13 46,8 37,0 4385
0,80 7,12 3,78 —— 2,31 8,65 l’,69 — 48,4 38,2 4415
5,84 —— 0,70 8,21 17,39 — 2,23 10,99 56,8 35,9 3265
5,52 —— 2,93 9,82 17,13 9,76 13,69 42,2 33,7 2465 1,113 Na2SO4*10H2O + NaHCO3'+ NH.HCO,
6,48 — 36,00 3,70 30,63 — 182,63 7,83 13,8 3,5 452 1,285 NHtHCO,+ Na.,SO4.(NH4).SO4.4H2O 4. •4-‘(NH4).SO4
1,02 3,26 — 9,34 2,09 4,05 — 12,33 33,2 88,7 5415 NaHCO. + NH.HCO.,
2,25 2.08 — 10,22 6,67 2,60 — 13,64 40,5 70,9 4365
3,49 1,00 — 10,75 10,45 1,26 14,41 44,8 60,0 3830
4,52 — — 11,23 13,60 —- —. 15,31 47,0 53,0 3460
4,55 — 0,58 10,99 13,78 — 0,18 14,95 47,7 51,7 3460
4,93 — 1,54 10,68 15,09 5,08 14,70 43,3 42,2 2870 —
5,07 —— 1,87 10,32 15,55 — 6,16 14,21 43,3 39,6 2785
7,08 —— 8,65 7,43 23,37 — 30,70 11,02 35,9 16,9 1535 1,151 Na.S04.10H,0 + NH4HCOa
7,11 — 11,73 6,45 24,25 — 42,88 9,87 31,5 12,8 1300
7,15 — 14,81 5,48 24,95 —. 55,67 8,63 28,0 9,7 1120 1,181
7,33 — 18,20 4,46 26,56 __ 70,87 7,26 25,4 6,9 955
7,32 — 21,78 3,82 27,67 — 88,60 6,48 22,5 5,3 815
7,65 — 25,96 3,32 30,79 — 112,37 6,00 20,6 4,0 670 1,246 NasSO4.10H2O + KH4HCOS + +Na,SO4-(NH4)aSO4-4H!d
7,48 — 27,57 1,02 29,67 — 117,70 1,81 19,9 1,2 670 — Na SO4.10Hg) + Na2SOt-(NH4)sSO4-4H„O
7,54 — 27,24 1,94 30,21 ц * 117,32 3,49 20,0 2,3 662 ——
7,39 — 27,17 1,83 29,49 — 116,58 3,28 19,7 2,2 670 .—
6,70 — 28,01 2,68 27,15 — 122,1 4,88 17,6 3,2 649 1,258 Na2SO4.(NH4),SO4-4H,O + NH4HCO,
5,59 — 31.53 2,38 23,11 142,1 3,75 13,7 2,2 592 —
4,31 Ab 35,56 tn. 2,41 18,93 168,1 4,75 9,9 2,5 521 1,269 Aunt, (nh4)2so4 + nh4hco„ + + Na..SO4.(NH4)2SO,.4H2O
П р и м е ч а пи е. М. И. (i (),)”>. т-2 суток. РсО3-1 я,ия-
GH
О
х
п
о
Ъ
о
§
X
х
о
о
U
п
§
X
о
о
X
ъ
о
X
о
Na2SO4 + 2NH4HCO3^2NaHCO3+(NH4)2SO4 в Н2О
Ц А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт, ЖПХ, 8, вып. 2, 200—209 (1935); 8, вып. 7, 1130—1134 п 1140—1142^(1935); Труды
* НИУЙФ, вып. 144, 32—38 (1940)
t, ”C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Qj'o ?-э«в/10(Х) г H2O Af/IOTO M H.O индексы d
О Z ’os’(’hn) 0 0 X X z d С/Э Я Z ’os’Chn) NH.HCO,, d GO Я Z ’OSF(’HN) “оэн’ныг. "я g 2HCO3 0
—17 3,43 33,00 1,31 0,774 8,300 0,266 6,99 72,27 2,40 8,56 2,94 1225 Na»SO4 • ЮН2О 4-NH4HCO3 + лёд
3,44 33,88 1,24 0,789 8,300 0,256 7,10 75,18 2,30 8,39 2,72 1182 — Na2SO4- 10H2O 4-NH4HCO:!
3,54 35,67 1,09 0,838 9,054 0,231 7,52 81,46 2,08 8,26 2,28 1098 1,240 Na.,SO4 • IOH.,0 + NH4HCO3 4- Na„SO4 • • (NH4)2SO4 • 4H2O
3,33 36,44 1,12 0,799 9,341 0,239 7,15 84,05 2,16 7,66 2,31 1071 1,241 (NH4)2SO4 4- NH4HCO3 + Na2SO4 • • (NH4)2SO4 • 4H2O
3,35 36,55 0,56 0,791 9,300 0,119 7,14 83,69 1,07 7,77 1,16 1088 1,241 Na.,SO4 10H2O + (NH4)2SO4 + Na,SO4 • • (NH4)2SO4.4H2O
3,43 33,00 1,31 0,774 8,030 0,266 6,99 72,27 2,40 8,56 2,94 1225 1,233 Na2SO4 • 10H2O + NH4HCO3 + лёд
—10 4,25 20,66 3,07 0,830 4,345 0,540 7,48 39,11 4,85 14,54 9,43 1944 1,086 » » »
4,43 22,07 3,10 0,886 4,750 0,557 7,98 42,74 5,01 14,32 8,99 1794 — Na2SO4 • 10H2O 4- NH4HCO3
4,50 26,54 2,32 0,951 6,033 0,440 8,56 54,30 3,96 12,81 5,93 1497 -— V V
4,65 28,34 1,92 1,005 6,595 0,373 9,06 59,36 3,36 12,62 4,68 1393 —
4,82 32,34 1,86 1,110 8,012 0,347 10,02 72,31 3,47 11,68 4,05 1166 1,229 Na.,SO4 • IOH.,0 4- NH4HCO3 4- Na.,SO4 • • (NH4)2SO4- 4H2O
4,69 33,18 1,01 1,080 8,226 0,209 9,73 74,01 1,88 11,36 2,20 1168 — Na2SO4 • 10H2O 4- Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O
3,72 36,16 1,40 0,891 9,330 0,301 8,04 83,96 2,71 8,49 2,86 1056 1,239 Na.,SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O 4- (NH4)2SO4 4- 4- nh4hco3
3,82 36,60 1,21 0,921 9,500| 0,262 8,30 85,49 2,36 8,63 2,45 1040 (NH4)2SO4 4- Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O
Авт. Авт.
+
х
X
о
о
U
кэ
X
X
о
о
+
z
X
о
X
W
о
& t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o г-зкв/1000 a H20 M/1000 M HSO индексы d
О (Z) ei TO z d CO Z z О о z z d co TO Z d co Z i nh4hc0o 1 d co TO Z d co Z d и z Cl Z СЧ -- eo О О CI 0 e<
—10 0,69 37,47 1,36 0,161 9,386 0,300 1,45 84,47 2,56 1,64 2,89 1130 (NH4)2SO4 + NH4HCO3
4,24 23,20 1,05 0,835 4,911 0,192 7,52 44,23 1,67 14,08 3,13 1872 — Na2SO4 • ЮН2О + лёд
/4,23 21,45 2,40 0,828 4,518 0,423 7,46 40,66 3,80 14,37 7,32 1926 —
4,25 20,66 3,07 0,830 4,345 0,540 7,48 39,11 4,85 14,54 9,43 1944 1,166 Na2SO4 • IOH.,0 + NH4HCO3 + лёд
3,41 22,00 2,92 0,670 4,650 0,515 6,03 41,85 4,64 11,48 8,84 1904 — NH4HCO3 4- лёд
—5,9 5,80 30,73 2,04 1,33 7,58 0,42 11,97 68,20 3,78 14,25 4,50 1191 — Na2SO4.10H2O + NH4HCO3 + Na2SO4 •
5,45 3,82 8,10 0,93 • (NH4)2SO4- 4H2O
0,70 1,24 8,37 6,30 11,17 32,39 43,23 3870 — Na2SO4. 10H2O + NaHCO3 + NH4HCO3 + лёд
3,95 35,94 1,57 0,9a 9,30 0,34 8,56 83,70 3,05 8,98 3,20 1049 — (NH4),SO4 + NH4HCO3 + Na,S O4 •
5,51 0,77 8,22 0,907 • (NH4)2SO4 • 4H2O
—5 1,036 2,216 8,17 1,23 10,95 40,15 53,80 4914 1,086 Na2SO4 • 10H2O + NaHCOs + лёд
5,49 3,67 8,41 0,938 0,674 1,291 8,45 6,07 11,62 32,33 44,45 3826 1,105 Na2SO4 • 10H2O 4- NaHCOg 4- NH4HCO3
5,37 5,87 7,59 0,932 1,097 1,184 8,39 9,86 10,65 29,03 36,85 3460 — Na2SO4 • IOH.,0 4- NH4HCO3
5,20 7,41 6,74 0,908 1,393 1,058 8,18 12,53 9,52 27,06 31,49 3308
5,26 9,09 6,24 0,933 1,735 0,995 8,40 15,61 8,95 25,49 27,15 3034
5,36 10,78 5,60 0,965 2,088 0,906 8,69 18,78 8,15 24,40 22,88 2807
5,67 18,52 3,92 1,111 3,903 0,690 10,00 35,12 6,21 19,48 12,10 1948 —
5,82 24,80 2,81 1,231 5,644 0,534 11,09 50,79 4,81 16,63 7,22 1499 —
6,05 30,32 2,11 1,386 7,473 0,434 12,47 67,19 3,91 14,92 4,68 1197 1,233 Na,SO4 • 10H2O 4- NH4HCOj4- Na2SO4 •
6,08 1,386 7,700 • (NH4)2SO4.4H2O
31,35 0,88 0,181 12,50 69,29 1,62 14,99 1,94 1199 — Na2SO4 • 10H2O 4- Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O
6,10 30,73 1,73 1,397 7,577 0,355 12,59 68,19 3,21 14,99 3,82 1190 —
4,06 35,83 1,58 0,978 9,276 0,342 8,80 83,46 3,07 9,23 3,22 1049 1,244 (NH4)2SO4 4- NH4HCO3 4- Na2SO4 •
• (NH4)2SO4 • 4H2O
Q
2
О
о
о
а
о
о
а
z
о
о
U
а
сп
7
4,08 36,99 0,62 0,986 9,610 0,134 8,87 86,49 1,21 1 9,19 1,25 1036
0,72 37,87 1,72 0,168 9,614 0,365 1,53 86,50 3,28 1,68 3,59 1095
5,00 4,18 6,01 0,830 0,747 0,900 7,48 6,72 8,07 33,59 36,24 4490
4,78 7,33 3,95 0,790 1,323 0,603 7,22 11,91 5,36 29,48 21,89 4083
4,64 8,07 3,09 0,776 1,453 0,464 6,99 13,07 4,18 28,84 17,24 4125
4,48 8,70 2,36 0,748 1,560 0,353 6,73 14,04 3,18 28,10 13,28 4175
4,49 11,48 1,40 0,764 2,105 0,214 6,89 18,94 1,93 24,82 6,95 3602
2,55 1,72 8,86 0,412 0,300 1,300 3,72 2,70 11,62 20,62 64,41 5543
2,64 0,88 9,32 0,427 0,153 1,353 3,84 1,38 12,18 22,07 70,00 5747
10,47 1,68 6,47 1,808 0,292 1,005 16,32 2,82 9,06 57,87 32,13 3546
10,60 9,42 6,76 2,039 1,952 1,168 18,36 17,54 10,52 39,55 22,66 2154
10,46 16,13 5,53 2,169 3,600 1,032 19,54 32,40 9,28 31,92 15,16 1633
11,09 21,74 4,63 2,500 5,266 0,937 22,49 47,39 8,43 28,72 10,76 1277
5,18 1,39 12,71 0,903 0,260 1,992 8,14 2,35 17,94 28,63 63,10 3517
5,92 4,76 10,86 1,063 0,920 1,751 9,57 8,27 15,77 28,47 46,92 2975
6,86 7,70 9,76 1,276 1,541 1,654 11,50 13,87 14,69 28,71 36,67 2496
7,64 9,79 8,57 1,453 2,003 1,466 13,09 18,04 13,20 29,53 29,77 2256
8,74 13,57 7,47 1,752 2,927 1,347 15,79 26,35 12,12 29,10 22,34 1843
9,92 17,78 5,80 2,100 4,051 1,104 18,92 36,45 9,94 28,97 15,22 1531
10,98 24,01 2,02 2,454 5,775 0,406 22,11 51,97 3,65 28,44 4,70 1287
11,20 22,00 4,32 2,524 5,335 0,875 22,74 48,01 7,88 28,92 10,02 1272
5,10 35,29 2,70 1,268 9,394 0,600 11,37 84,54 5,40 11,22 5,33 987
7,33 30,32 3,00 1,740 7,741 0,640 15,66 69,65 5,76 17,20 6,32 1098
8,72 26,50 r 3,60 2,007 6,562 0,744 18,08 59,06 6,70 21,56 7,99 1193
Авт, 1
1,243
Аят.
(NH4\S(Vr Na2SO4- (NH4YSO4.4H,O
(NH4)2SO4 + NH4HCO3
Na„S04 • 10H2O 4- лёд
NH4HCO3лёд
Na2SO4-ЮН2О + NaHCOs
Na2SO4 • ЮН,О + NaHCOs + NH4HCO3 +
+ Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4H2O
NaHCOj+NH4HCO3 ‘
Na2SO4 • 10Н2О + Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4Н2О
Na2SO4 • (NH4)2SO4 • 4Н2О + (NH4)2SO4+
4-NH4HCO3
Na2SO4 (NH4),SO4 • 4H2O + NH4HCO3
» V
о
о
ч-
n
о
z
z
твердой фазы: микр. и М. О. Раствор с твердыми фазами NaHCOa +
Анализ
Примечание. M. И. (+0,1°), т = 2 сутск. Pco.= 1
^NHjHCOs + aefl при —5° имеет ссстав: 4,66°;о NaHCO3, 2,55°|о (NH^SO, и 6,19°)о NHtHCOs.
ата.
Na , NHJHSO", CO"
4 il 4 3
Na,SO4—(NH4)2CO8—H2O
А. П. Белопольский, В. В. Урусов, ЖПХ, 8, вып. 2, 194 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о • г/100 г Н2О
Na2SO4 (NH4),COa Na,SO4 (NH.)jCOa
32,5 (33,62) 0 (50,65) 0 Na2SO4
32,64 1,81 49,79 2,76 »
31,70 3,52 48,94 5,43
30,53 5,19 47,50 8,07 »
29,80 7,15 47,26 11,34
28,00 10,44 45,48 16,96
25,90 14,80 43,68 24,96 к
24,57 18,54 43,19 32,59 п
(24,41) (19,01) (43,15) (33,6) Na;SO4 + NaHCO*
Дат.
Примечание. М. И. По указаниям авторов последний раствор находится в равновесии
твердым NaHCO;..
Na2SO4 + (NH4),CO8 ;* Na,CO3 + (NH4)2SO4 в H,0
А. П. Белопольский, В. В. Урусов, ЖПХ, 8, вып. 2, 194 (1935)
t, ec Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г; 100 ;• U.O
Na.SO. (NH,)2SO. (NH.)jCOs Na..SO, | (NH4)2SO, (NH,).CO3
32,5 (24,41) 24,16 23,26 22,60 21,41 0 0,10 1,13 1,03 1,45 (19,01) 19,21 19,94 21,25 23,80 (43,15) 42,74 41,78 41,00 40,14 0 0,18 2,03 1,87 2,72 (33,6) 33,98 33,98 38,55 44,62 Na2SO4+ NaHCO3 V V w » M * и «
Авт.
Примечание. М. И. Авторы не указывают содержания NHtOH в растворе при обра-
зовании ЫаНСОз в твердой фазе по суммарной реакции: 2(NH JaCO8+2H3O+Na>.SO4 2NH*Oh —
+(NH4)1SO4-+-2NaHCO3.
и
CM — COcCOOiC'SOlNO’-QiC'CC’-'^ON^-' Ю CO ОО Ю CO
СОЮО’-' CO rf“ О’ CM О СЧ ОЮСЧСЧ O>C4 oo «о о
icT О О Ю tC Ю cd 16 N КЮ co" COV" Co’cO О О tf'd
cocococococococococooooooooooooocococococoCMcocoCM
CM to Ю О CO t* to CO O> I"- CM to co ю о Tf О co CO 00 co CM r>
co CN О S co r-1 xf co to СЧ to CO Ю CO TfCM О Tf ’— О tO
CO CO co co co CO co cd CM CM <0 of oo oiCM CO co csT CO ci CM C©“ co” о
904 905'
Продолжение _as
Жидкая фаза 'z
f, °C вес. °/о Af/1000 М Н3О Твердая фаза -СЛ 0
Na3SO4 NasB4O7 (NH4).SO4 (N Н4)аВ4О7 Na3SO4 1 NaB.O, (NHJ2SO4 (NH4)2B4O7 я
Г)
10 9,06 2,62 26,44 — 18,57 3,788 58,25 NAS4 + NB10 + АВ4
5,17 — 37,94 1,77 11,89 93,83 3,023 NAS4 4- XS Д- АВ4
15 (14,50) (1,92) (21,26) — (29,5) (2,75) (46,5) — NS10+ NAS4 + NB10
10,52 3,18 25,37 —- 21,90 4,675 56,78 — NAS4 + NB10 + АВ4
25 (5,79) 24,62 1,96 (37,74) 13,72 (2,09) (13,5) 52,29 2,942 (94,63) 31,32 (3,62) NAS4 A-'AS A- AB4 NS10+’NAS4 +NBI0
12,25 4,89 24,43 — 26,59 7,49 57,0 —— NAS4 + NBW+AB4
25,65 7,06 — 37,45 2,83 17,0 — 96,95 5,05 NAS4 4- XS -f- AB4
25,37 1,98 13,48 —- 54,38 3,0 31,06 — NS 10+ NS 4- NAS4 4- NB10
12,22 5,20 24,34 — 26,60 7,99 56,96 -— NAS4 4- NB10+ AB4
26 7,17 —— 37,26 3,11 17,35 — 96,84 5,575 NAS4 4- XS 4- AB4
(25,86) (1,17) (13,34) — (55,0) (1,75) (30,5) — NS10 4- NS + NAS4 я
(25,49) (2,15) (13,05) '— (54,5) (3,25) (30,0) — NS 10 + NS + NB10 w C/J
(24,92) (2,50) (13,71) .— (53,7) (3,8) (31,75) — NS + NAS4 + NB10 О
(12,51) (5,04) (24,23) — (27,25) (7,75) (56,75) — NAS4 + NB10 + AB4
(7,24) — (37,11) (3,20) (17,5) — (96,5) (5,75) NAS4 4- AS 4- AB* 2
30 (29,93) (1,60) (4,68) — (59,5) (2,25) (10,0) NS10+NS + NB10 te"*
(23,14) (3,55) (15,48) '— (50,75) (5,5) (36,5) — NS + NAS4 + NB10
(12,93) (6,21) (23,84) — (28,75) (9,75) (57,0) — NAS4 + NB10 + AB4
(7,84) — (36,94) (3,57) (19,25) — (97,5) (6,5) NAS4 + AS + AB4 u
35 19,88 5,51 18,49 — 44,92 8,785 44,91 — NS + NAS4 + NB10 z as
13,02 8,63 23,49 — 30,11 14,09 58,39 — NAS4+ NB10+AB4 Я
8,82 — 36,13 4,69 . 22,20 —— 97,80 8,77 NAS4 4- XS 4- AB4 о
38,7 13,30 10,79 22,99 — 31,86 18,25 59,22 — NS 4- NAS4 +NB10+ AB4
9,60 — 35,39 5,58 24,62 — 97,60 10,63 NAS4 4- XS 4- AB4 tX Д
Авт. U) О
П р и м е ч а н и е. М. И. (±0,1°). Белее педгебгые сведения о методике см. в следующей таблице и
ЛЕ4-(КНДВ4 07-4п2О, Л6-(КН4)2КО4, A'H57-Na2SO4-(NH4)2SO4-4H2O, A7?70-Na2B4 О7-ЮП2О, Л'5—NaaSO4, A'S/0-Na2S04-10H20. я О
Na.,SOp4- (NHJ.BpO ;^Na,B4O7 b(NH4).,SO4 в Н2О
и. Sborgi, Е. Burichelti, Gazz. chim. ital., 54, 948—955 (1924)
.. Жидкая фаза •
вес “5 ЛТ/1000 М Н2О Твердая фаза,
7 Na2SO4 Na.B4O7 (NH4)2SOf (NH4)2B4O3 NasSO4 Ка_.В4От (NH4)2SO4 (Ь’Н4)2В4О7
40 16,04 25,42 7,52 39,90 — 6/,95 13,87 A'S + NAS4 4 -АВ4
(12,78) (12,30) (22,83) — (31,12) (21,13) (59,75) — NS + NB10- -АВ4
'(9,96) — (34,99) (5,99) (25,75) — (97,25) (11,5) NAS4 + XS- -АВ4
41 12,87 13,45 22,13 — 31,68 23,36 58,54 — NS + NB10- -АВ4
10,38 34,50 6,37 27 — 96,49 12,31 NAS4 4- XS - -АВ4
41,7 14,64 27,88 7,59 37,22 — 76,21 14,33 NS + NAS4- -АВ4
14,10 13,83 20,95 — 34,98 24,21 55,89 — NS + NB10+ NB6 4- АВ4
45 (20,10) (10,40) (12,19) — (44,5) (16,25) (29) — NS + NB10+NB5
11,77- 14,98 22,57 — 29,45 26,45 60,72 — NS 4~ NB5 4- АВ4
14,45 29,15 8,46 38,21 — 82,88 16,62 NS 4- NAS4 4- АВ4
11,76 33,10 7,79 31,5 — 95,33 15,5 NAS4 4- XS 4- АВ4
5,13 20,56 18,98 — 11,75 33,25 46,75 — NB10+ NB5 + AB4
50 15,27 28,59 10,56 42,50 — 85,54 21,81 NS 4- NAS4 4- АВ4
8,31 18,66 23,40 — 21,23 33,65 64,27 — NS+NB5+AB4
13,95 30,57 10,20 39,06 — 92,03 21,20 NAS4 + AS + AB4
(14,88) (2,71) (18,24) — (20,75) (5,75) (26,75) NBI0+ NB5 + AB4
55 16,79 — 26,52 13,79 49,63 — 84,30 30,26 NS + NAS4-+ АВ4
4,92 24,48 24,02 — 13,39 47,05 70,31 — NS + NB5 + AB4
' 16'63 26,76 13,74 49,21 — 85,11 30,18 NAS4 4- XS 4- АВ4
55,7 16,99 26,26 14,21 50,64 — 84,14 31,45 . NS 4- NAS4 4- XS 4- АВ4
4,47 25,31 23,99 — 12,25 49 70,75 — NS 4- NB5 4- АВ 4
Авт.
П рим e ч а н ие. М. И Л (+0,1°). Анализ жидкой фазы: SO^ — в виде BaSO4, NH* — титрованием (после отгепки NHa из щелочного раствора).
B4°1 -титрованием раствором КаОН в присутствии маннита и фенолфталеина (после отгонки NHO и нейтрализации раствора кислотой по метиловому
оранжевому). AB4- (NH?8B4O7-4ILO, Я5- (NH4YSO41 NAS4— NajSOi'CNH^SOr^O, \ГВ5- Na2B.O,-5H2O, ЛгВ70-Ка2В4Ог1ОН2О, NS—Na.SO4.
4а'
Z
?
ХЛ
'р
я
as
'w
р
4-
?
Я
О
Q
Na', Mg" ||CK, Br'
2NaCl + MgBr2 2NaBr + MgCI2 в H2O
H. А. Шлезингер, Ф. П. Зоркин, Проблемы озера Эльтон, вып, 1, стр. 123, Сталинград, 1936
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о MgBr2 ЛГ/1000 М Н.,0 (I вес. f»,'o формулы
NaCl NaBr MgCl. •>NaCl j 2NaBr MgCl.. MgBr2 NaBr H„O
35 23,31 — 1,64 2,33 49,39 4,27 3,13 1,207 0,19 0,70 Na (Cl, Br)
20,52 — 2,31 6,00 44,40 — 6,14 8,25 1,232 0,80 3,21 *
20,61 — 3,95 1,18 42,76 — 10,07 1,56 1,198 0,113 1,65 w
18,18 — 3,49 7,39 39,48 — 9,30 10,19 1,241 0,89 0,79
17,38 — 7,25 1,57 36,29 — 18,60 2,09 1,208 0,14 1,18 V
17,07 — 7,17 1,78 35,56 — 18,33 2,36 1,209 0,17 2,47 »
14,37 11,40 4,97 — 31,96 14,41 13,58 — 1,245 1,35 0,75 V
13,61 — 4,41 12,73 30,27 — 24,06 36,00 1,259 1,59 0,59 M
9,00 — 4,77 20,23 21,01 — 13,68 29,99 1,350 3,98 0,84 1»
10,41 2,45 — 26,75 12,97 1,74 — 42,34 1,409 9,42 2,03 >1
4,56 — 5,78 26,54 11.12J — 17,32 41,13 1,387 5,42 0,78 M
1,38 — 24,34 6,21 3,12 — 67,63 8,93 — 0,59 3,11 V
0,61 — 1,86 36,79 1,59 — 6,33 64,73 1,501 9,31 1,25 »
Авт.
Примечание. Метод—изотермическое испарение.
3
о
w
Na', Mg" ||СК, SO"
2NaCI +MgSO45tNa2SO44-MgCl2 в H2O
Van’t Hoff, Meyerhoffer, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 37—38 и 594—595 (1898); стр. 425 и 1041 (1901)
3
О
206
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °l0 М/100Э M H3O индексы
NaCl Na.,SO. MgCl, MgSO. 2NaCl NajSO. MgCl, MgSO. 2Na' so" H4O
25 20,9 1,65 7,75 46,2 3,0 16,6 74,8 29,8 1520 NaCl 4- Na,SO4 4- Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
11,75 — 2,6 15,8 25,9 — 7,0 33,9 38,8 50,7 1495 NaCl + Na3SO4 • MgSO4 • 4H2O + MgSO4 • • 7H2O (мет.)
4,75 — 19,4 6,85 10,65 — 53,15 14,9 13,5 18,9 1270 NaCl 4- MgSO4- 7H,0
1,85 — 24,35 5,45 4,2 67,4 11,9 5,0 14,2 1200 NaCl 4- MgSO4 • 7H2O 4- MgSO4 • 6H2O
1,1 — 27,9 4,25 2,5 -- 79 9,5 2,7 10,4 1100 NaCl 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 • H2O
0,85 — 29,1 4,05 1,93 83,3 9,12 2,05 9,67 1060 NaCl 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 • 5H2O
0,4 — 30,0 3,55 0,96 — 86,0 8,0 1,01 8,4 1055 NaCl 4- MgSO4 • 5H2O 4- MgSO4 • (4)H2O
0,35 — 34,1 2,15 0,86 As 101,8 m. 5,1 0,79 4,7 929 NaCl 4- MgCl2 • 6H2O 4- MgSO4 • (4)H,0
Примечание. М. И. т=4— (,5 час.
сл
О
3
сл
О
U
Z
м
Ъ
О
я
Д
са
О
2
ъ
2NaCl 4- MgSO4 Na2SO4 + MgCL в H2O
II. С. Курнаков, С. Ф. Жемчужный, Изв. ИФХА, 1, сын. 1, 200— 202 (1919);_ЖРФХО,ч. хим. 51, выв. 1—2, IC—18(1919);
Z. anorg. Chem., 140, 155—157 (1924); Кграбугаз и его промышленное значение, стр. 357— 359, 1930
.8
t, °C Жидкая фаза Твердая^фаза „’OS ‘,13 II
вес. °]o Jf/1000 M H2o индексы
NaCl Na_.SO4 MgCl3 | MgSO4 2NaCl NaaSO4 MgCl. MgSO, 2Na" П so4 ILO
1 0 11,96 9,65 5,84 25,4 25,1 12,0 40,6 19,2 1600 NaCl+Na2SO4- 10H2O+MgSO4-7H2O
2 9,32 .— 9,36 6,66 19,2 — 23,7 13,3 34,2 23,6 1780 Na. SO4 • ЮН..0 + MgSO4 • 7H2O
3 4,49 — 4,54 12,44 9,7 — 11,0 23,8 21,8 53,5 2245
4 5,22 — 18,64 2,97 11,0 — 48,2 6,0 16,9 9,2 1535 NaCl + MgSO4 • 7H2O
5 0,45 30,66 1,31 1,0 — 85,7 2,9 1,1 3,2 1115
6 0,43 — 33,11 1,70 1,1 — 96,5 3,9 1,1 3,8 985 NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgCl., • 6H.,O
7 25 22,15 3,87 — 3,80 48,6 7,0 — 8,1 87,3 23,7 1570 NaCl + Na2SO4
8 21,35 1,13 .— 7,48 46,9 2,0 — 16,0 75,3 27,7 1540 NaCl+Na2SO4+Na2SO4 • MgSO4-4H..O
9 19,99 — 1,53 7,97 43,6 — 4,1 16,9 67,5 26,2 1550 NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
10 16,61 — 4,90 7,60 36,1 — 13,1 16,0 55,4 24,5 1535 » »
11 14,82 6,62 7,45 32,1 — 17,4 15,7 49,2 24,1 1535 » »
12 14,78 6,66 7,17 31,9 .— 17,6 15,0 49,5 23,2 1550 » V
13 12,31 — 9,13 7,28 26,6 — 24,2 15,3 40,2 23,1 1515
14 5,21 — 16,69 7,63 11,4 — 44,8 16,2 15,7 22,4 1380 NaCl + Na,SO4 • MgSO4 • 4H2O + MgSO4-7H.,O te- as D
15 7,86 — 13,40 7,69 17,1 — 35,6 16,2 24,8 23,5 1450 NaCl 4~ MgSO4 • 7H.,0 4-
16 7,55 — 14,01 7,65 16,4 — 37,4 16,1 23,5 23,0 1430
17 5,65 16,45 7,64 12,4 — 44,2 17,0 16,8 23,1 1360 V)
18 3,97 —. 19,78 6,46 8,8 53,6 13,8 11,5 18,1 1310
19 0,99 27,57 4,42 2,3 — 77,7 9,8 2,5 10,9 1115 NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgSO4 • 6H2O
20 1,09 * 27,11 4,41 2,5 —- 76,1 9,8 2,8 11,1 ИЗО
21 0,45 ,— 33,27 3,96 1,1 • — 101,0 9,5 1,0 8,5 895 NaCl + MgSO4 • 6H2O + MgCl2 • 6H..0 СЛ
22 5,93 •— 14,53 8,71 12,9 .— 38,8 18,4 18,4 26,2 1425 Na.2SO4- MgSO4 -4H..0 + MgSO4-7H.,O О
23 9,23 — 8,02 10,66 19,8 — 21,9 22,2 31,0 34,7 1565 + g
24 8,42 — 1,70 18,46 18,1 — 4,5 38,6 29,6 63,1 1635 04
25 9,05 — 1,41 18,83 19,7 — 3,8 39,8 31,1 62,9 1580
26 6,27 4,78 — 20,84 14,2 8,9 — 45,1 33,9 79,2 1465 я
27 3,61 9,74 — 19,98 8,2 18,3 .— 44,2 37,5 88,4 1415 p
28 5,14 16,56 .— 11,21 11,8 31,3 — 25,0 63,3 82,7 1470 Na2SO4-MgSO4-4H,CH Na.,SO4- 10H2O J
29 9,18 13,75 — 9,16 20,8 25,6 — 20,2 69,7 68,8 1500 » »
30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 10,00 11,42 12,77 12,90 13,69 17,92 13,84 13,63 16,26 18,76 13,07 — 8,78 11,00 — 8,37 10,12 — 8,16 10,15 — 7,82 9,06 — 7,99 5,34 — 7,26 12,89 — 2,71 10,91 — 5,63 11,60 — 2,20 6,05 — 5,49 22,6 24,3 — 25,4 20,1 — 28,5 18,6 — 28,7 18,6 — 30,4 16,6 — 39,7 9,7 — 30,2 23,1 — 30,1 19,8 — 35,3 21,0 — 41,5 11,0 — 19 3 70,8 65,8 1510 ,, » 18,1 71,5 60,0 1570 „ » I £ 17,7 72,7 56,0 1545 172 732 52,6 1560 Na2SO4• MgSO4• 4Н2О’+ m: +Na2SO4- 10H2O + Na2SO4 = 15,6 76,0 38,9 1540 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O + Na2SO4 5 7 90 3 48 8 1695 Na2SO4-|-Na2SO4 • 10H2O 12’1 80,5 51,5 1615 » » ° 47 92,3 42,1 1640 Na.,SO4 ll’,8 81,6 35,5 1555 - ——
П p и № 15 — 36,6 Лет. I J le чан ПС. M И (4-0 05—0,1°). т>2 суток. Составы растворов по данным 1924 г.: №14 —22,0 N^lj + SOp МэС12 + 15,1 MoS04, MgCls вместе>35,6;№ 21 —2,5 Na„Cl, +100,0 MgCla+9,5 MgSO4; № 34-30,1 Na2Cl2 вместо 30,4 Na..Cl3 на 1000 M HaO.
2NaCl + MgSO4 55 Na,SO4 + MgCl2 в H,O
W. Blasdale, J. Ind. Eng. Chem., 12, 165 (1920)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес- o;n Л1/1000 M H.O индексы
NaCl N a,SO4 MgCI2 MtfSO4 2NaCl Na .SO4 MgCl. MgSO. 2Na- so" H.O
25 20,71 6,88 1,48 0,11 10,93 0,70 13,16 14,39 26,86 31,41 8,79 8,45 4,39 1,62 5,43 45,72 15,08 3,39 0,28 23,89 1,28 23,67 38,71 75,50 101,85 18,84 18,00 9,78 3,78 11,54 71,39 21,01 3,82 0,26 80,47 30,56 25,08 11,03 3,57 59,58 1519 1393 1128 944 1692 NaCl + Na2SO4 + Na2SO4 • MgSO4• 4H2O NaC.l+MgSO4 • 7H2O +Na2SO4-MgSO4-4H2O NaCl 4- MgSO4 • 7H2O + MgSO4 • 6H2O NaCl 4- MgSO4 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O Na.,SO4-10H2O + Na2SO4 + -f.Na2SCU'MgSO4-4H2O
Aam.
Примечание. M. И.
z
'ел
О
4-
O'
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl, в H,O
S. Takegami, J. Chem. Soc., Japan, 41, 831—868 (1920); Mem. Coll. Sci. and Eng., Kyoto imp. Univ., 4, 317—342 (1921)
t. ”C Жидкая фаза Твердая фаза
вес, o'o Л1/1000 M H,0 индексы
NaCl Na2SO. MgCl, MgSO< 2NaCl Na2SO4 MgCl, MgSO, 2Na' so" H2O
25 22,50 4,96 2,48 49,5 8,98 5,30 91,69 22,39 1568 NaCl 4- Na.,SO4
21,65 1,88 — 6,90 47,95 3,42 — 14,85 77,57 27,59 1510
21,40 1,45 — 7,51 47,35 2,65 — 16,15 75,59 28,42 1512 NaCl + Na,SO4 + Na.,SO4 • MgSO4 • 4H2O
21,20 0,99 .— 8,14 46,9 1,80 — 17,48 73,59 29,13 1511
14,16 — 4,06 13,15 31,8 — 11,20 28,67 44,37 40,00 1395 NaCl + Na.,SO4 (мет.)
13,75 — 4,95 13,08 31,05 — 13,74 28,70 42,25 39,05 1361
14,02 — 5,22 11,97 31,4 — 14,35 26,05 43,73 36,28 1393
21,02 — 0,69 7,96 46,05 — 1,86 16,95 71,00 26,13 1542 NaCl + Na.,SO4 • MgSO4 • 4H,0
18,76 — 2,86 7,78 40,95 — 7,67 16,5 62,88 25,34 1536
16,99 — 4,55 7,87 37,1 — 12,2 16,7 56,21 25,30 1515
16,74 .— 4,74 7,94 36,55 — 12,7 16,85 55,30 25,49 1513
15,35 — 6,32 7,39 33,35 — 16,85 15,6 50,68 23,71 1520
14,49 — 6,80 7,81 31,5 — 18,15 16,48 47,63 24,92 1512
13,21 — 7,10 8,48 28,58 — 18,85 17,81 43,81 27,30 1533
13,15 7,13 8,75 28,55 — 19,0 18,45 43,26 27,95 1515
13,04 — 7,45 8,13 28,15 •— 19,75 17,05 43,34 26,25 1540
10,26 — 8,76 11,53 22,75 — 23,85 24,85 31,84 34,78 1400 NaCl + Na2SO4 + MgSO4• 7H2O (мет.)
9,56 — 9,59 11,31 21,2 — 26,1 24,35 29,59 33,98 1396 NaC14-MgSO4-7H2O (мет.)
1,70 — 24,34 5,20 3,80 — 66,95 11,32 4,63 13,79 1218 NaCl +MgSO4-7H2O
1,40 — 25,25 4,96 3,15 —, 69,85 10,85 3,76 12,94 1193 NaCl 4~ MgSO4 • 6H2O
1,34 — 25,69 4,83 3,02 — 71,3 10,6 3,56 12,48 1178
0,99 — 26,50 4,66 2,25 —— 73,9 10,28 2,60 11,89 1157
0,80 — 27,73 4,30 1,83 — 78,1 9,57 2,04 10,69 1117 » »
0,83 0,62 — ! 28,26 28,51 4,20 4,07 1,92 1,43 80,15 80,75 9,42 9,13 2,10 1,57 10,30 10,00 1093 1095 » V » ’>
0,68 — 28,76 4,04 1,57 — 81,8 9,09 1,70 9,83 1082 NaCl 4- MgSO4 • 6H..0 + MgSO4 • H.,0
0,54 — 28,95 4,10 1,26 — 82,45 9,23 1,36 9,93 1076 NaCl + MgSO4- H2O
0,11 — 33,74 2,84 0,26 — 100,8 6,72 0,24 6,24 928 » «
0,29 — 30,94 3,84 0,68 — 90,15 8,85 0,68 8,88 1003 NaCl + MgSO4 • 6H2O + 4-MgSO4 • 5H2O (мет.)
(0,11) — (33,20) (2,83) (0,26) — (98,35) (6,63) (0,25) (6,30) (950) NaCl 4- MgSO4 • 5H2O 4- 4- MgSO4 • 4H»O (мет.)
13,00 16,18 — 1,48 28,9 29,6 — 3,19 94,83 53,15 1621 Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H2O
12,02 14,74 — 3,61 26,6 26,85 — 7,75 87,34 56,54 1634 » •
10,86 14,76 ,— 4,90 24,1 26,95 — 10,55 82,87 60,88 1623 M »
10,12 14,75 -— 6,09 22,6 27,1 — 13,2 79,01 64,07 1590 w я
3,09 18,83 — 12,75 7,28 36,55 — 29,2 60,02 90,03 1369 Na.,SO4 • K)H2O 4- Na2SO4 • MgSO4 • W2O
4,32 16,65 — 13,47 10,15 32,2 — 30,75 57,93 86,12 1368 » »
7,62 15,87 — 9,19 17,45 29,9 — 20,4 69,89 74,24 1476 » »
6,67 15,77 — 10,35 15,3 29,75 — 23,05 66,15 77,53 1468 » u
9,85 12,79 — 9,29 22,3 23,84 — 20,43 69,31 66,50 1502 * *
13,86 8,41 — 8,26 30,75 15,35 — 17,8 72,14 51,88 1565 » «
19,54 2,54 — 7,95 43,0 4,61 — 17,0 73,69 33,45 1548 M »
12,25 — 2,86 16,52 27,6 — 7,91 36,15 38,52 50,45 1396 Na2SO44-MgSO4-7HjO (мет.)
12,08 — 3,04 16,46 27,2 — 8,41 36,0 37,98 50,27 1396 » » »
11,89 — 3,23 16,40 26,75 — 8,91 35,85 37,41 50,13 1399 » » »
11,47 — 4,41 15,35 25,7 — 12,12 33,40 36,09 46,90 1404 » W »
11,23 — 5,74 14,08 25,1 — 15,75 30,55 35,15 42,79 1401 » l> »
11,27 — 6,07 13,75 25,2 — 16,65 29,85 35,15 41,63 1395 » » »
11,20 — 7,19 12,70 25,05 — 19,75 27,6 34,60 38,12 1381 M V V
3,80 8,83 — 20,49 8,77 16,75 — 45,85 35,76 87,71 1401 NaaSO4 • MgSO4 • 4H2O 4- MgSO4 • 7H2O
2,47 9,94 20,90 5,7 18,9 — 46,9 34,41 92,03 1399 » »
Авт.
Примечание. Заимствовано из таблиц D’Ans’a, стр. 146—148, 1933,
К»', Mg" ЦСГ. SO."__________________2NaCl+MgSO4N^SO.+MgCI, и HSO I N«‘. Mg" IIе1’- SO<" ___________________________________2NiC14-MgSO,^ Na,SO.xMgCl, в H,O
912 58 Зак. 964-
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 в H2O Na*, Mg"
К. Koelichen, W. Althammer, Mitt. KFA, 3, № 43, 73—78 (1923); Roczniki chemji (poln.), 6, 713-721 (1926)
Жидкая фаза О
. *
№ 6 °c вес. г/л .И/1000 M Н2О индексы Твердая фаза p
1 1 — а
NaCl MgCl, MgSO, NaCl MgCl, MgSO, 2NaCl MgCl., MgSO, 2Na' So" H_O
1 —12 8,5 13,75 3,35 106 171 42 17,6 34,8 6,7 29,8 11,3 1690 1,245 NaCl + Na2SO4 • 10H2O
2 —7 10,65 11,9 4,45 134 150 56 22,5 31,0 9,2 35,9 14,7 1595 1,258
3 —4 15,7 8,2 2,8 195 102 35 33,0 21,1 5,7 55,2 9,5 1670 1,244
4 10,8 11,8 4,6 136 149 58 22,8 30,6 9,4 36,3 15,0 1590 1,262
5 0 16,6 6,95 3,9 208 87 49 35,2 18,0 8,1 57,4 13,2 1630 1,254
6 12,4 9,4 6,45 157 119 82 26,5 24,7 13,5 41,0 20,9 1545 1,268
7 11,95 9,85 5,95 152 125 76 25,5 25,8 12,5 40,0 19,6 1565 1,272 NaCl (?)
8 11,95 9,4 6,4 150 119 81 25,5 24,6 13,3 40,2 21,0 1575 — NO % M
9 11,8 9,4 6,6 148 118 83 25,1 24,6 13,7 39,6 21,6 1575 1,254 NaCl + Na2SO4 • 10H2O Q
10 H,7 9,3 6,8 148 118 86 24,9 24,3 14,2 39,3 22,4 1575 1,266 3 J?
11 5 14,8 5,75 9,25 191 74 119 32,6 15,5 19,8 48,0 29,2 1475 1,287 NaCl (?) p
12 14 17,8 0,45 13,55 234 6 178 40,3 1,3 29,8 56,4 41,7 1400 1,313 NaCl + Na2SO4 • 10H2O n
Na2SO4 Na.SO, Na;,SO4 Ы te СЛ '
13 15 19,3 1,55 10,8 249 20 139 43,4 2,85 23,5 66,3 37,8 1435 1,290 NaCl +Na2SO4 • 10H2O + p
_ л + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O 3
Авт. Авт. Crq p и
Примечание. Метод —ступенчатое охлаждение растворов. т=2—4 часа (для раствора № 8 — 20 час.). j 2 О
мм
2NaCl + A>gSO4 Na2SO4 + MgCl2 в H2O
В. II. Ильинский, Г. С. Клебанов, ЖХП, 5, № 1—4, 10 (1928) Mg" 11 с
Жьдхая фаса
р
t, °C вес. Af/10,0 A! ILO индексы Тверда! фаза
NaCl MgCl2 I п MgSO4 2NaCl MgCls MgSO4 2Na' S04 H2O
—15,6 10,35 12,18 1,26 20,93 30,24 2,47 39,02 4,60 1864 Na,SO4- ЮН20
4,32 14,48 3,49 8,57 35,25 6,72 16,96 13,30 1979 0
—10,5 10,9 11,48 1,90 22,18 28,68 3,76 40,61 6,88 1831 0
5,21 13,32 4,44 10,42 32,71 8,63 20,13 16,67 1932 V
—5 11,63 10,35 2,93 23,87 26,08 5,84 42,79 10,47 1792 0 ъ Со Q
6,3(5 11,70 5,60 12,84 29,00 10.98 24,31 20,79 1893 » 3 СГ$ СЛ
О
0 12,39 8,85 4,22 26,10 22,52 8,50 45,69 14,88 1751 » п
8,44 9 00 7,65 17,36 22,73 15,28 31,36 27,60 1803 » Na.SO
4-
— —~ 3
Авт. JQ д
Примечание. М. Р 3—5 чпс. т. заботе приводятся мисгсчкс;енпые данные по выходам NaCl Na2SO.-10H2O и MgSOr7HsO из растворов в Н3О
NaCl pMgSO. при тех же темпе; «турах.
2NaCl + MgSO4 Na2SO4-|-MgCl2 в H2O
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, ЖРФХО, ч. хим., 61, вып. 10, 1957—1970 (1929) 3
”.
Жидкая фаза
t, °C вес % Л4/1000 .И H2O индексы Твердая фаза
NaCl Na2SO4 MgCl, MgSO. BNaCl Na.SO. MgCl, MgSO, 2Na' |s< | н2о СЛ О
—8 18,40 5,36 0,89 37,63 13,46 1,77 71,2 3,3 1890 NaCl • 2Н2О + Na.,SO4 • ЮН2О
13,37 — 12,36 3,00 28,91 —. 32,81 6,30 42,5 9,2 1470 NaCl • 2Н2О + NaCl + Na2SO4 • ЮН2О
9,86 — 12,63 3,84 20,62 — 32,44 7,80 33,9 12,8 1645 NaCl + Na2SO4 • ЮН2О + MgSO4 • 7Н..0
4,60 — 9,98 6,24 8,95 — 23,86 11,80 20,1 26,5 2240 Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
2,31 — 4,15 10,55 4,29 — 9,46 19,03 13,1 58,0 3050 Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 12H2O
8,79 — 2,03 0,89 15,34 — 4,35 1,51 72,4 7,1 4715 Na2SO4 • 10H2O-f-лёд
5,41 — 4,61 2,12 9,49 — 9,93 3,61 41,2 15,7 4340 » V
4,30 — 4,50 6,41 7,81 — 10,04 11,31 26,8 38,8 3430 V »
2,29 — 2,40 12,08 4,24 — 5,45 21,71 13,5 69,1 3185 0 »
—5 19,66 — 4,5 1,1 40,54 — 11,39 2,20 74,9 4,0 1845 NaCl-f- Na2SO4- 10H2O
11,92 — 10,71 2,95 24,68 — 27,23 5,93 42,7 10,2 1730 » V
10,13 — 11,93 4,31 21,20 — 30,65 8,76 35,0 14,5 1650 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 . 7H2O
5,58 — 9,57 6,89 11,03 — 23,22 13,23 23,2 27,8 2105 Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
3,10 — 2,85 14,35 5,99 — 6,76 26,95 15,1 67,9 2520
5,28 — 0,66 1,44 8,79 — 1,35 2,33 70,5 18,7 8020 Na2SO4 • 10H2O -f- лёд
5,01 •— 1,41 2,77 8,50 — 2,94 4,57 53,1 28,5 6245 0 n M О
3,71 — 1,64 5,60 6,42 — 3,48 9,41 33,2 48,7 5180
2,95 —. 0,70 9,80 5,25 .— 1,53 16,95 22,1 71,4 4215 3
12,51 — 3,20 1,10 23,17 — 7,28 1,98 71,5 6,1 3085 Na2SO4- 10H2O СЛ
9,56 — 2,03 1,22 16,90 — 4,40 2,09 72,2 8,9 4275
6,50 — 0,74 1,37 10,96 — 1,53 2,24 74,4 15,2 6790 - u
8,67 — 7,35 2,68 16,43 — . 17,10 4,93 42,7 12,8 2600 V 7* M
7,68 — 5,40 2,86 14,08 — 12,15 5,09 44,9 16,2 3195 0
5,28 — 2,19 2,63 9,06 — 4,61 4,38 50,2 24,3 5540 О
4,40 — 5,87 8,12 8,31 — 13,61 14,89 22,6 40,5 2715 H-
4,12 — 3,99 7,03 7,49 — 8,90 12,41 26,0 43,1 3470 04
3,20 — 1,17 11,66 5,87 — 2,64 20,78 20,0 71,0 3415
—3,5 4,70 0,55 — 1,48 7,77 0,75 — 2,38 78,2 28,7 9175 Na2SO4 • 10H2O лёд я
4,39 — —. 2,97 7,30 — — 4,80 60,3 39,7 8265 t> я t?
3,84 —- 0,08 5,05 6,50 — 0,17 8,30 43,4 55,4 6680 О
2,67 — 0,65 7,61 4,62 — 1,38 12,78 24,6 68,1 5325 0 »
5 19,19 3,95 3.84 40,50 — . 10,23 7,87 69,1 13,4 1705 NaCl 4-Na..SO4-10II..O
18,87 4,38 3,76 39,84 — 11,35 7,71 67,6 13,1 1700 » » Ъ
14,08 7,00 6,49 29,96 — 18,28 13,41 48,6 21,8 1620 0 0
13,98 6,81 7,20 29,92 — 17,89 14,96 47,7 23,8 1595 V » 3
13,60 — 6,92 8,03 29,34 — 18.33 16,89 45,5 26,2 1550 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O 04,
8,26 5,52 11,10 16,94 — 13,90 22,11 32,0 41,8 1890 Na2SO4 • IOH.,0 + MgSO4 • 7H2O
5,88 0,94 17,39 11,95 — 2,35 34,34 24,6 70,6 20 э 5
15,02 — 4,37 3,90 30,17 — 10,78 7,61 62,1 15,7 2050 Na SO4- 10H2O СЛ
11,84 2,58 3,65 22,27 — 5,96 6,67 63,8 19,1 2865 p
9,73 1,09 3,70 17,54 — 2,41 6,48 66,4 24,5 3785 -
8,47 0,10 3,90 14,91 0,14 — 6,67 69,3 31,4 4605
6,58 1,35 — 3,02 11,39 1,92 — 5,08 72,4 38,1 5440
4,52 2,66 — 2,08 7,68 3,72 — 3,43 76,9 48,2 6745
10,50 — 4,30 5,24 20,24 — 10,17 9,81 50,3 24,4 2485
8,92 2,07 5,13 16,39 — 4,67 9,15 54,3 30,3 3310
8,18 0,98 5,08 14,70 — 2,16 8,87 57,1 34,5 3885
7,58 — 0,08 5,08 13,39 — 0,17 8,71 60,0 39,1 4490
3,91 2,72 2,69 6,65 3,80 — 4,44 70,2 55,3 6710
7,40 — 2,89 10,90 14,47 — 6,94 20,70 34,4 49,2 2375
6,72 1,25 9,46 12,54 — 2,86 17,15 38,5 52,7 3070
5,34 1,29 7,12 9,54 1,90 — 12,36 48,1 59,9 4200
3,16 3,45 —. 4,15 5,46 4,90 — 6,96 59,8 68,5 5775
5,99 — 1,45 14,32 11,80 — 3,51 27,39 27,6 64,1 2340
5,74 0,34 11,96 10,79 0,53 — 21,84 34,1 67,5 3015
4,27 1,69 — 8,89 7,73 2,52 — 15,63 39,6 70,1 3865
2,67 3,55 5,54 4,66 5,11 — 9,40 51,0 75,7 5215
1,57 4,70 — 3,21 2,67 6,59 — 5,31 63,6 81,7 3865 q
15 22,03 2,65 — 5,33 48,50 4,80 — 11,40 82,4 25,0 1545 NaC14-Na2SO4-10H2O +
18,26 — 0,47 11,18 40,14 — 1,27 23,87 61,5 36,6 1530 NaCl + Na,SO4 • 10H2O+ Na,SO4 • MgSO4 • 4H..O 04
4,04 6,5 — 19,10 8.85 11,72 — 40,63 33,6 85,5 1635 Na.,SC4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O СЛ О
30 3,35 20,51 — 10,03 7,81 39,35 — 22,70 67,5 88,8 1430 Ка,ЗО4+ Na2SO4- 10H,0+Na,S04-MgS04.4H20 Ф 1
7,01 19,94 — 5,14 15,91 37,24 — 11,33 82,4 75,3 1550 Na.,SO4
4,49 22,63 — 6,13 10,37 43,00 — 13,75 79,5 84,6 1490 0 M
3,84 19,47 10,13 8,89 37,10 — 22,78 66,9 87,1 1455 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O 'gq
2,69 16,71 — 13,54 6,18 31,60 — 30,22 55,6 90,9 1470 О 3
Авт. 04
Примечание. М. И. (±0,1°). Установление равновесий контролировалось повторными анализами. Анализ жидкой фазы: С1Л —по Меру,
SO"—в виде BaSO4, Mg“ —по Шмитцу. Анализ твердой фазы: М. О. (в растворы вводились добавки KJO3).
2NaCl + MgSO4 Na,SO4 + MgCl., в H20
G. Leimbach, A. Ffeiifenberg, Ca'iclie, 11, 64, 72—73, 351, 389 и 439 (1929)
/, °C Жидкад фаза Твердая фаза
вес. ‘\о ЛТ/1000 М I CO индексы d
NaCl |\’а2ЗО4 MgCl, MgSO, 2NaCl Na2SO4) MgCl_, j MgSO, 2Na‘ so" H2O
0 5,8 6,7 14,8 — 12,0 12,0 39 — 38,1 19,0 1585 1,244 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
25 — 0,2 33,3 1,4 — 0,4 97 3 0,4 3,4 995 1,328 N aCl + MgSO4 • 7H,0 + MgCl2 • 6H,0
13,5 10,6 6,2 — 30 13,0 17 — 71,7 21,7 1665 1,250 NaC1 + Na.,SO4 + Na.,SC4 • MgSO4 4H2O
— 6,2 20,4 2,1 — 11,0 54 72 4 15,9 21,7 1450 1,257 NaCl + Na.,SO4 • MgSO4 • 4H,0 + + MgSO4 • 7H,0
— 1,3 2о,9 3,5 — 4,0 8 4,8 14,3 1190 1,299 NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgSO4 • 6H2O
— 28,8 3,1 — 2,5 81,5 7 2,7 10,4 1100 1,3145 NaCl + MgSO4 • 6H2O + MgSO4 • H.,0
50 — 0,4 34,4 1,8 — 1.0 103 4 0,9 4,6 925 1,349 NaCl + MgSO4 • H2O + MgCI2 • 6H..0 NaCl + Na.,SO4 + 3Na,SO4 • MgSO4
13,2 9,0 8,3 — 29 16 22,5 — 66,7 23,7 1480 1,250
12,5 9,0 8,7 — 28 16 24,0 — 64,7 23,5 1470 1,253 NaCl + 3Na2SO4 • MgSO4 + + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
— 4,2 25,7 2,6 — 8 72,0 6 9,3 16,3 1165 1,298 NaCl + Na2SC4-MgSO4-4H2O + + Na2SO4 • MgSO4 • 2H2O
— 2,6 26,7 3,8 — 5 76,0 8 5,6 14,6 1125 1,307 NaCl + Na,SO4-MgSO4-2H2O + MgSO4-H2O
75 — 0,3 36,3 1,7 — 1 111,0 4 0,8 4,3 860 1,358 NaCl + MgSO4 • H2O + MgCl2 • 6H2O
17,7 6,6 5,7 — 39 12 15 — 77,3 18,2 1515 1,227 NaCl + Na2SO4 + 3Na.,SO4 • MgSO4
11,0 7,4 11,5 — 24 13 31 — 54,4 19,1 1470 1,237 N a(51 -J- 3N 3^804 • MgSO4 -f- + Na9SOrMgSO4-2H2O
1,5 6,3 23,0 — 3 12 63 — 19,2 15,4 1280 1,265 N a Cl + N a,SO4 • MgSO4 • 2H2O + MgSO4 H2O
100 — 0,3 38,3 0,5 — 1 119 1 0,8 1,6 825 1,362 N aCl + MgSO4 • H2O + MgCl2 • 6H..0
22,8 4,4 3,0 — .50 8. '8 — 87,9 12,1 1515 1,2055 NaCl + Na2SO4 + 3Na2SO4 • MgSO4
14,75 5,7 9,8 — 33 10 25 — 62,3 14,5 1450 1,222 NaCl + 3Na2SO4 • MgSO4 + -J- N a2SO4 * MgSO4 • 2H2O
7,0 5,9 17,8 — 16 11 49 — 35,5 14,5 1315 1,2345 NaCl + Na2SO4-MgSO4-2H2C + MgSO4-H.?O
1,15 0,2 40,3 Ав 3 т. 0,4 131 2,7 0,3 745 1,373 Asm. N aCl + MgSO4 • H2O + MgCl2 • 6H2O
Примечание. M. И. Апазиз пердсй фазы; М. О.
3
О
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 в H2O
z
м.
Н, С. Курнаков, М. А. Опыхтина, Изв. ИФХА АН СССР, 4, вып. 2, 368 и 373 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o.'o M/1000 M H2O индексы d™ 4
NaCl Na,SO4| MgCl2 j MgSO., 2NaCl Na2SO4 MgCl2 MgSO4 2Na‘ so" 4 H2O
25 21,16 1,24 7,45 46,46 2,24 15,89 75,40 28,07 1548 1,2633 NaCl + Na2SO4 + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
20,37 — 1,11 8,26 44,66 — 2,99 17,59 68,46 26,96 1533 1,2602 NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
18,58 — 2,75 7,88 40,46 — 7,36 16,67 62,73 25,85 1551 1,2577 » «
17,26 — 4,14 7,66 37,48 — 11,05 16,15 57,95 24,97 1546 1,2569 77 »
14,63 —— 6,75 7,39 31,65 — 17,93 15,53 48,61 23,85 1536 1,2567 77 „
12,49 — 8,82 7,34 26,97 — 23,38 15,41 41,01 23,43 1521 1,2579 7. »
10,91 10,48 7,30 23,58 — 27,80 15,32 35,36 22,97 1499 1,2599 77 77
9,57 11,85 7,38 20,70 — 31,49 15,51 30,58 22,91 1477 1,2631 NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O (cp. 3)
6,57 15,16 7,54 14,32 — 40,53 15,95 20,23 22,53 1412 1,2736 NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
5,61 16,22 7,67 12,26 43,52 16,28 17,01 22,59 1388 1,2787 77 ’7
5,21 — 16,68 7,63 11,39 — 44,77 16,20 15,74 22,39 1382 1,2790 NaCl + Na2SO4 MgSO4 • 4H2O + + MgSO4 • 7H,0
6,47 — 10,41 11,79 13,98 — 27,62 24,74 21,07 37,29 1507 1,2777 Na2SO4-MgSO4 • 4H2O+ + MgSC4 • 7H2O (cp. 2)
6,39 9,52 12,64 13,80 25,21 26,48 21,07 40,43 1527 1,2792 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O + MgSO4 • 7H2O
4,73 — 17,63 7,24 10,36 — 47,37 15,39 14,17 21,05 1368 1,2792 NaCl + MgSO4 • 7H2O
3,66 — 19,40 6,63 8,02 — 52,20 14,11 10,79 18,98 1345 1,2799 » »
2,30 22,67 5,57 5,11 61,77 12,01 6,48 15,22 1268 1,2888 77 >7
1,09 —— 27,13 4,38 2,49 — 76,13 9,73 2,82 11,01 1132 1,3098 NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgSO4 • 6H2O
0,54 29,85 3,39 1,25 — 85,27 7,66 1,33 8,14 1063 1,3206 NaCl + MgSO4 • 6H2O NaCl + MgSO4 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
0,46 — 33,78 2,51 1,11 A< 101,05 5,95 1,03 5,50 925 1,3508 Aetv.
Примечание. М. И.
(± 0,05°). Устансвление равнсвесия кснтрслирсвалось по удельному весу раствсрсв.
сл
р
ы
О
2>;aCl + MgSO^-Na3SO.f4-MgCJ2 в H.,O
Н. К. Воскресенская, ЖПХ, 3, вып. 3, 331 и 334 (1930)
нес. о,о Жидкая фа Ж J Odd A'. li..O ИНДСК2Ы -• ———
NaCl Na.SO, MgCl2 MgSO, 2NaCl Na2SO4 MgCl, MgSO. JNa' I \0 d Твердая фаза
22,05 19,16 4,4 4,4 0,19 6,06 5,95 0,67 1,24 8,73 18,01 19,3 24,76 11,05 7,58 7,13 7,52 6,9 2,47 24,98 13,57 48,7 28,56 9,88 9,77 0,47 13,8 13,21 1.22 2,32 . 23,3 48,7 52,6 105,1 50,1 16.3 15,03 16,04 14,9 5.89 55,2 29,25 75,4 42,69 13.24 12,7 0,45 22,60 18,21 26,4 22,47 21,49 19,3 5,30 80,65 40,31 1510 1490 1340 1290 897,6 1402 1378 1,2546 1,2550 1,2841 1.2978 1,3563 1,3454 1,2948 NaCl + Na,SO4 4- Na.,SC4 MgSO4 • 4H2O NaCl 4- Na2SG4 .*MgSC4 • 4H,0 NaCl + N a2SC 4- MgSC4 4H..0 + MgSC4 • 7H2O NaCl + MgSC4 • 7H2O + MgSO4 • 6H2O NaCl 4- MgCJ2.6H2O + MgSC4 • 6H2O (cp. 2) Na2SO4-MgSO4 • 4H2O + MgSO4 • 7H2O » V
Примечание, М. И.
2-NaCl + M^SO4^ NaLSO4-{-MgCL в H2O
D’Ans, Bertsch, Gessner, Ka'i, № 12, 181 (1915)
t, °C Жидка- di а за —
вес. о о .'.f I- ’’.с j индексы Твердая фаза
NaCl | MgCl. I MgSO, iNaCl | MgCl, MgSO, 2Na" so'' H2O
0 4,5 25 35 45 55 11,35 0,1 11,55 7,65 3,2 20,5 22,85 18,95 11,3 3,05 0,3 10,35 34,15 9,4 16,5 19,75 2,0 0,45 3,2 10,45 23,75 36,45 5,7 1,6 7,4 7,85 8,65 7,95 7,25 7,25 7,15 5,9 1,9 24,1 0,3 24,8 17,3 7,2 45,4 50,6 41,4 24,5 7,0 J).< 26,9 100,8 24,8 45,9 54,6 5,4 1,2 8,6 27,8 66,7 112,3 Ast; . 11,7 3,8 15,4 17,3 18,9 17,1 15,6 15,4 15,1 13,1 4,6 38,4 0,3 38,1 21,5 8,9 66,8 75,1 63,3 36,3 8.0 0,6 18,7 3,6 23,7 21,5 23,4 25,2 23,1 23,5 22,4 15,1 3,9 1595 953 1538 1242 1239 1473 1484 1529 1484 1152 850 NaCl 4- Na2SC4 • 10H .0 + MgSO4 • 7H2O NaCl + MgSO4 7H2O 4- MgCl2 6H2O NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H,0 N aCI + N a,SC 4 MgSC4 • 4H7O + MgSO4 7H2O NaCl + Na2SG4-MgSG4-4H2O + MgSO4-6H,O NaCl 4- Na2SC4 4~ Na2SC4 • MgSO4 • 4H2O NaCl 4~ Na2SC4 4~3Na2SO4• MgSO4 NaCl 4- 3Na2SO4 • MgSO4 4- Na2SO4 • MgSO4 • 4H,0 NaCl 4-Na2SC4 • MgSO4 • 4H2O 4- 4- Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O NaCl 4- Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O 4- MgSO4 • H2O NaCl 4-MgSO4 • H2O 4-MgCl2 • 6HaO
Примечание. ЛТ. И. ?- [•<
2NaCl -f- MgSO4 Na2SO4 -J- MgCl2 в H2O
В. К. Семенченко, E. А. Засада, ЖОХ, 1, еып. 8—9, 1120 (1931)
/, °C Жидка! фаза Твердая фаза
вес. o,o Л’М ЛТ/10ЭО г II.O .М/100Э M H3O индексы
NaCl MgSO, NaCl MgSO, NaCl MgSO, 2NaCl MgSO, 2NaCl H2O
—4,496 6,65 0,86 1,2 0,075 1,2308 0,0769 11,09 1,39 88,86 8013 Лёд
—3 938 5,56 1,43 1 0,125 1,0224 0,1278 9,21 2,30 80,02 8688 n
—3,004 3,68 3,78 0,667 0,333 0,6796 0,3397 6,12 6,12 50,00 8170 »
—2,293 2,79 2,88 0,5 • 0,25 0,5072 0,2536 4,57 4,57 50,00 10941
—1Д84 1,89 1,95 0,333 0,167 As 0,3369 m. 0,1684 3,03 3,03 50,00 16502 11
Примечание. Методика не г писана.
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 в Н2О
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, ЖОХ, 1, вып. 5, 584—586 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o' ЛТ H.,0 индексы
NaCl MgCl, | MgSO, 2N’aCl MgCl2 MgSO, 2Na‘ so" H.2O
—20 7,14 16,84 15,27 2,88 14,73 38,67 5,77 24,89 9,75 1690 NaCl • 2H2O + Na.,SO4 • 10H.O + MgSO4 • 7H2O NaCl-2H“0 + Na2S04-10H2O .
—15 6,72 0,90 34,36 16,83 1,78 64,87 3,36 1888
8 27 14,39 3,09 17,17 36,66 6,23 28,59 10,37 1665 » •
8,25 15,51 2,83 17,32 39,97 5,77 27,47 9,15 1586 NaCl • 2H2O + MgSO4 • 7H2O
7,35 18,89 13,58 13,74 2 66 14,85 34,09 5,22 27,42 9,64 1846 » ’>
— 5 5 16 1 34 39,01 13,08 2,69 71,21 4,91 1825 NaCl • 2H2O 4- Na2SO4 • 10H2O
to 9J6 Asm. 2,52 28,23 24,90 5,09 48,49 8,74 1718 NaCl • 2H..0 4- NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O
S Прине ча ви е. М. И.
2NaCl + MgSO4qtNaiSO4 + MgCl2 в H,O
С. Ф. Жемчужный, Б. Л, Ронкин, СТЭ, 7, 215 (1931)
Жидкая фаза .
t, °C вес. о'о Л1/1000 м н2о индексы Твердая фаза
— NaCl MgCl, MgS о. 2\аС1 MgCl2 A1gSO, 2Na- so" Н2О
5,2 14,57 7,22 6,69 31,4 19,1 14,0 48,7 21,7 1550 — NaC> -J- Na2SO4 • ЮН.,О -J- Na2SO4 • MgSO4 • 4Н..О4-
7 13,22 5,57 0,72 9,22 3,73 32,98 7,61 15,28 2,18 29,1 11,4 1,7 24,9 9,1 96,9 16,3 30,4 5,1 41,4 22,4 1,6 23,2 59,7 4,9 1422 1965 964 1,2638 1,2452 1,3480 + MgSO4-7H2O NaCl + Na,SO4- 10H2O -f- Na2SO4-MgSO4• 4H,0 NaCl NaCl+MgSO4-7H2O+MgCl2.6H2O .
Авт, Авт,
о
3
w
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 в H2O И- Ник°лаев, E. В, Грицевич, E. Г. Стяжкина, Е, И, Руденко, ЖПХ. 5. вып. 6-7. 7д6_7Д7 now
Л °с — — 1 ——— — —
Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о Л4/10Э0 М Н2О индексы
NaCl MgCL, MgSO4 2NaCl MgCl, Mgso4 2Na' [ SO" Н.,0
25 Пр ПрИВСДЯ! „лабильн 18,32 15,31 12,89 11,61 11,19 0,69 4,38 7,47 9,52 11,36 13,19 10,95 10,48 10,23 10,40 41,61 34,00 28,7 26,24 24,29 1,95 11,93 20,45 26,24 31,94 29,1 23,62 22,66 22,31 23,08 57,27 48,89 39,97 35,08 30,63 г —от не стаблльн 40,05 33,96 31,56 29,83 29,10 скольких ими и ме 1376 1438 1393 1337 1261 часов до тастабзл NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4Н2О 4- 4- MgSO4 • 7Н2О (мет.) NaCl -J- MgSO4 • 7H2O (мет.) » » u V „ ” V V 18 суток. Анализ жидких и твердых фаз: хим. В работе эны.чи полями насыщения. Эти составы авторы приписывают
/lew. имечание, Метод—изотермическое испарение, ся также составы растворэв, расположенные межчу ым равновесиям".
2NaCi 4- MgS94^Na2SO4 + MgCL в Н2О
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, Л. К. Мордберг, ВНИИГ, 1932
Темпе- ратура кипе- ния °C Жидкая фаза 9 Тгерда-д фаза
гее. о’о М/10'Ю Л1 н«о индексы
NaCl Na2SOj MgCl2 MgSO. 2NaCl NaaSO4 MgCl. MgSO4 2Na' so" Н2О
107 12,78 , 7,44 8,68 27,70 19,80 18,27 42,1 27,8 1520 NaCl+Na2SO4.MgSO4-2,5H2O+MgSO4.H2O
113 11,35 — 14,53 7,69 26,33 — 41,38 17,32 31,0 20,4 1176 NaCl -j- MgSO4 • Н2О
108 24,04 — 0,67 3,63 51,69 — 1,77 7,58 84,7 12,4 1638 NaCl
112,5 14,13 — 13,33 2,95 31,29 — 36,24 6,34 42,4 8,6 1354
112 11,85 — 14,20 6,79 27,19 — 40,00 15,13 33,0 18,4 1215
102,5 2,15 27,12 — 1,82 4,81 49,91 — 3,95 93,3 91,8 1704 Na.,SO4
2,68 26,34 — 2,33 6,02 48,66 — 5,08 91,5 89,9 1673 Na2SO4 + 3Na2SO4 • MgSC4
104,7 5,17 21,55 — 4,93 11,66 39,99 — 10,79 82,7 81,3 1602 3Na.,SO4 • MgSC4
106 16,04 3,89 — 7,70 34,15 6,82 — 15,92 72,0 40,0 1758
105,0 9,95 11,37 — 9,58 22,19 20,87 — 20,75 67,5 6.5,2 1567 3Na2SO4-MgSO4+Na2SO4-MgSO4-2,5H.,O
105,5 11,87 6,33 — 11,69 26,09 11,45 — 24,95 60.1 58.3 1600 Na- SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
107 13,43 5,45 —. 10,07 29,13 9,73 — 21,21 64,7 51,5 1665
105 13,60 5,14 — 11,46 30,03 9,34 — 24,57 61,6 53,0 1564
106 13,12 1,59 — 15,23 28,86 2,88 — 32,53 49,4 55,1 1556
105 ' 11,13 3,73 —. 16,76 25,08 6,92 — 36,68 46,6 63,5 1456
106,3 12.24 — 2,96 13,12 26,31 — 7,81 27,39 42,8 44,5 1626 Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O + MgSO4 • H2O
104,5 11,11 2,70 — 21,38 26,42 5,28 — 49,37 39,1 67,4 1234 MgSO4 • H2O
9,15 2,65 — 22,31 21,40 5,10 — 50,67 34,3 72,3 1296
104 7,10 1,28 — 25,78 16,62 2,47 — 58,60 24,6 78,6 1287
111 11,85 9,41 14,32 28,35 — 27,63 33,27 31,8 37,3 1120
ПО 10,81 — 8,24 14,71 25,15 — - 23,53 33,24 30,7 40,6 1221
108 8,91 — 7,06 17,88 20,76 — 20,19 40,45 25,5 49,7 1229
111,5 10,35 — 14,44 8,61 23,95 — 41,02 19,35 28,4 23,0 1186
113,5 7,81 — 18,66 7,40 18,20 — 53,38 16,75 20,6 19,0 1132 »
120,0 7,31 — 26,40 6,76 18,92 — 83,90 17,00 1,5,8 14,2 835
132,0 2,46 — 39,69 2,12 6,80 — 134,7 5,69 4,6 3,9 679
185,0 CD 1,04 Ав 51,97 т. 1,04 3,49 — 213,96 3,39 1.6 1,5 453 »
“ П р и м е ч а н и е. Метод — эбулиоскопический (ст ± 0,5 до ± 3°). т = 2—3 часа. В концентрированных раствсрах Mg-Cl2 наблюдался гидро; из
я
о
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 Д- MgCl2 в H20
В. И. Николаев, H. П. Винтовкина, ЖПХ, 7, вып. 1—2, 30—33 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
еес. о;о вес. о'о ст Е семей ЛТ/iOOO М Н2О индексы
NaCl MgCi2 MgSO. NaCl MgCl., MgSO. 2N’aCl MgCl, MgSO. 2Na’ so" H2O
0 25 39,5 48 5,18 8,55 13,16 15,80 17,40 3,08 11,61 12,89 18,32 1,39 9,90 12,94 14,66 15 24 1,36 4,20 8,12 8,91 11,55 11,66 11,69 20,40 15,39 7,42 4,50 1,20 22,12 9,52 7,47 0,69 24,57 11,55 6,86 3,33 1,32 24,14 19,66 13,49 11,99 6,60 4,16 2,50 3,48 4,56 7,42 8,80 11,40 6,20 10,23 10,48 13,19 7,94 11,55 13,72 15,30 16,58 8,50 9,74 10,89 11,50 14,85 17,48 19,21 18,83 30,00 47,00 54,30 58,00 9,80 37,16 40,80 56,90 4,10 30,0 38,60 46,00 45,99 4,00 12,50 25,00 27,50 35,00 35,00 35,00 70,20 54,00 26,50 35,46 4,00 70,46 32,47 24,22 2,14 72,48 35,0 20,47 10,00 3,98 71,00 58,50 41,50 37,00 20,00 12,50 7,50 11,97 16,00 26,50 30,24 38,00 '19,74 30,35 33,98 40,96 23,42 3.5.0 40,93 46,00 50,03 25,00 29,00 33,50 35,50 45,00 52,50 57,50 11,25 18,43 28,17 34,34 38,30 6,92 26,05 28,72 41,64 3,24 22,77 29,99 33,86 35,13 3,18 9,75 18,54 20,31 26,57 26,94 27,05 54,40 40,72 19,50 12,01 3,24 61,00 26,24 20,43 1,93 70,32 32,61 19,52 9,44 3,73 69,19 56,01 37,81 33,55 18,64 11,62 7,10 7,34 9,54 15,42 18,58 24,37 13,53 22,31 22,68 29,12 17,98 25,80 30,89 34,32 37,11 19,27 21,95 24,15 25,46 33,17 39,22 43,17 15,41 26,83 44,65 52,89 58,11 8,50 34,93 39,98 57,28 3,54 28,05 37,30 43,62 46,24 3,47 11,12 23,03 25,61 33,90 34,64 34,98 10,05 13,89 24,44 28,62 36,97 16,61 29,90 31,57 40,06 19,64 31,78 38,42 44,22 48,85 21,03 25,03 30,00 32,10 42,32 50,42 55,83 1370 1456 1585 1540 1517 1228 1340 1392 1376 1092 1232 1244 1288 1316 1091 1140 1242 1261 1276 1286 1293 NaCl + MgSO4 • 7H2O NaCl’+MgSO4-7H2O (мет.) NaCl + MgSO4 • 7H2O + + Na2SO4 • 10H2O (мет.) NaCl-J-MgSO4 • 7H2O NaCl +MgSO4 • 7H2O (мет.) NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O + + Mgso4 • 7H2O NaCl 4-MgSO4- 7H2O » » » » NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H..0 + + MgSO4 • 7H2O NaCl 4- MgSO4 • 7H2O » » M » » V » » » » » V
Авт.
Примечание. Метод—термический и политермический.
д
о
2NaCl + MgSO4^ Na.SO4 + MgCl2 в H2O
А. Г. Бергман, 3. А. Колоскога, Н. С. Дсмбрсгская, За недра Волго-Прикаспия, ее п. 2, стр. 312-313, 1937
t, °C Жлг.т, u’l фаза Тверда i фаза
вес. 0 о | мгл. l) о M/.OOO .M II.,o индексы
NaCl MgCL I MgSO.I L-NaCl ! MgCl2 | MgSO. 2NaCl j M«C12 | MgSO. 2Na- | SO4 1LO
25 45 70 90 110 0,59 0,43 0,33 0,38 0,36 0,33 33,97 36,i 2 35,88 38,01 40.21 43,23 2,12 0,64 0,56 0,35 0,19 0,11 0,09 0 07 0,09 0,08 0.08 9,15 9,78 9,66 10,49 11,37 12,67 0,46 0, .4 0,12 0 08 0,.)4 0.03 0,95 1,10 0/0 0,96 0,94 0,9) 101,1 103,6 107,2 117,4 I _’8 4 145,2 5,09 1,50 1,30 0,90 0,48 0,30 0,89 0,99 0,73 0,80 0,72 0,61 4,67 1,35 1,19 0.75 0,37 0,20 934 899 915 838 770 683 NaCl + MgCl3-6H2O +MgSO.-4H2O NaCl TMgCl’-6H2O + MgSOl-H2O » я " n ” ” Я Я ”
Авт.
Примеча н и е. М. И. (+ 0,-°'. т-1—^0 с\т< ;с.
2NaC14-MgSO4^-NaiSO4 + MgCl2 в Н2О
В. И. Николаев, Э. Е. Буровая, Изв. СФХА АН СССР, 10, 248—249 (1938)
r, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Al/iOOJ VI H.O индексы я25 d4
NaCl Na2SO. MgCl. I MgSO. 2NaCl Na.SO. MgCl, I MgSO, 2Na- | so4 I H2O
25 20,86 13,13 21,32 16,73 5,28 5,05 0,10 0,51 13,78 9 34 8,52 1,10 8,86 13,65 1,91 3.12 3,14 16,68 17,00 : 7.C8 33,-.3 3,15 5,07 9,07 7,72 7,39 7,69 7,70 4,52 3.99 7,99 9,19 18,10 44,5 37,12 46,91 36,26 11,69 11,0 2,38 1,13 30,69 21,23 18,70 2.03 16,21 25,21 5.08 7,14 8,14 44,78 45,6 77,51 101,11 8,50 10,51 20,18 16,51 15,18 16,21 16,40 9,92 9,62 17,22 20,17 38,45 - । 74,0 57 6 74,7 60,8 16,1 15,1 2,6 1,0 73.1 69,7 28,4 17,5 31,3 28,3 25,5 2/3 22,5 11,1 8.6 52,9 68,2 58,6 1664 1552 1528 1674 1376 1370 1113 894 1562 1501 1523 1,2448 1,2811 1,2639 1,2706 1,2725 1,3)32 1,3547 1,285о 1,3.43 1,2975 NaCl NaCl (мет.) NaCl + Na2SO. + Na2SO.-MgSO.-4H2O NaCl + Na2SO.-MgSO..4H2O NaCl + Na2SO..MgSO..4HsO + MgSO.-7H2O NaCl + MgSO.-7H2O NaCl + MgSO.-7Ji2O + MgSO.-6HaO NaCUMgSO.-eH.O + MgClrbHjO Na so.. 10H.?O +Na.SO.+ Naasp.-MgSO.-4H3O ' Na,SO.-lOHjO + Na„SO..MgSO..4H2O NaJSO1-MgSO..4H2O + MgSO..7H2O
CD to co Прим e ч а н и Ант. e. M. И. (± 0,1°). В работе при ведятся также д иные по вязке CT i и посе Авт. рхностн- му натяжению растзоров.
2NaCl + MgSO4 qt Na2SO4 + MgCl2 в H2O
E. Ю. Левина, ЖПХ, 11, вып. 9, 1274—1290 (1938)
Жидкая фаза
t, °C pec. °го M/IOOO м нао индексы Твердая фаза
- NaCl Na.So . MgCl2 MgSO 2N'aCI J Na.SO MgCl, | MgSO, 2N’a* j so" НаО
25,0 22,49 4,59 — 3,01 49,58 8,32 — 6,45 89,97 22,96 1554 NaCl + Na2SO4
25,1 20,44 15,03 2,39 0,42 9,23 18,80 45,05 36,30 4,75 1,14 19,77 44,12 68,30 48,20 29,97 57,38 1516 1174 NaCl -j~ Na2SC4 (мет.) NaCl + Na,SO4 • MgSO4 • 4H,0 +
25,0 9,63 + MgSO4 • 7H2O ( ver.)'
— 9,64 12,98 21,91 — 26,92 28,68 28,27 37,00 1290 NaCl + MgSO4 • 7H2O (мет)
8,15 — 11,59 11,58 18,28 — 31,91 25,23 24,24 33,45 1326
8,50 — 12,55 10,34 19,09 — 34,59 22,55 25,04 29,58 1312 M » »
25,1 5,94 — 14,43 11,23 13,39 — 39,90 24,58 18,23 27,47 1361 ” ” »
25,0 5,39 — 16,40 7,94 11,82 — 44,15 16,91 16,22 23,20 1372 » ” » NaCl + MgSC4-7H.,O
25,7 3,20 20,16 6,26 7,00 — 54,20 13,31 9,40 17,86 1342 и »
Авт,
Примечание. Метод-изотермвческое испарение. Большая часть данных, относящихся К неравновесным состояниям, пе приводится,
2NaCl + MgSO4 Na,SO4 + M&Cl2 в H2O
Н. И. Висягин, Бюллетень Института галургии, № 10—11, 23—26 (1939)
Жидкая фаза
t, °C вес. ®'o МА000 .И И2О индексы Твердая фаза
NaCl N'a2SO, MgSO, 2NaCl Na2SO4 MgSO, 2Na’ so" H,0
25 14,41 15,01 0 3\44 26,95 0 100 46,1 1713 1,2520 N'a.SO, + NaaSC\.10H 0
13,68 15,13 1,58 30,28 32,52 3,40 94,5 50,5 1511 1,2606
12,31 13,50 2.77 1’7,32 28,31 5,97 90,3 55,6 1623 1,2709
11,81 15,91 3.61 -6.51 29,39 7.87 87,66 58,4 1568 1,2846
10,18 15,79 5,84 23.01 29,37 12,82 80,34 64,72 1534 1,2960
9,41 15,85 6,92 21,38 2:1,64 15 27 76,95 67,8 1,509
9,00 16,56 7,27 26.65 31,27 16,20 76.30 69,71 1349 —-
7,96 15,84 9,42 18,29 30,26 20,83 69,98 73,64 1441 1,3200 Na.SO4 + Na2SO4-10U2O + N3,SO4-MgSO4-4H.,O (cp. 3)
/,2/ 15,95 9.5,5 16,67 3J,09 21,26 68,74 75,49 1470 — Na2SO,rNa2SO4.I0H.>O + N'a2SO1-MgSO4-4H1,o *
22,7-1 1,80 7.82 51,80 3,37 17,30 76,3 28.4 1380 1,2634 NaCl + Na,SO4+Na.SO4.MgSO4.4H3O
23,31 3,49 8,76 5-х73 6,87 17,30 75,5 33,0 1252 1,2628 Na2SO4+Na.,SO4'MgSOr4I-I2O
18,74 4,94 7,62 42,03 9,12 16,59 75.5 38,0 1476
15,83 6,46 8,51 35,15 11,84 18,40 71,9 46,1 1527 __
12,09 11,58 8.36 27 40 21,56 18,39 72,7 59.0 1485 1,3053
3,50 19,21 12,67 8,35 37,70 29,34 61,1 88,9 1326 1,3672 Na3S04.10H20+Na,S04-MgS04-4H20
1,96 19,73 13,81 4,68 38,7.9 32,04 57,6 93.8 1324 1,3772
0 18,89 15,34 0 36.43 34,91 51,1 100 1402 1,37'4
1,81 18,62 8,22 3,91 33.10 17,24 68,2 92.8 1843 1,2398 Na2SO4- 10H2o”
6,61 16,29 7,02 14.53 29,47 14,99 75,4 75,3 1695 1,2864
7.94 15,51 8.41 17,95 28,86 18,47 71,7 72,4 1532 1,3076
9,07 14.56 9,50 20 90 27,61 21,26 67.6 70,0 1433 1,3219
0.99 15,56 0,54 1,84 :3,80 0,975 97,3 94 3757
3,38 19,21 1,98 6 90 З’.ЗО 3.93 90.84 84,5 2319
7,70 15.78 3,50 16,27 27,44 7,39 85,50 68,17 1957 —
4,73 18,43 1,38 9,66 30,97 27,37 93,7 77,7 1471 —
7,90 15,69 2,47 16,48 27,12 5.37 89,69 66,0 2042
9,61 15.54 3.02 -0.61 -7.43 6,03 88,4 62,0 1850 —
10,80 15.,39 3,41 23,60 27,50 7,79 87,6 59,5 1698 —
11,41 15.28 3,55 25,21 27.78 7,38 87,4 58,2 1656 — Na.SO.'lOH.O (+Na2SOJ
12,12 15,18 3,60 27,02 27,86 7,89 87,5 59.6 1593 —
12,05 15.37 4.05 28,55 28,44 8.84 86,2 57,92 1521 1,2817 Na2SO4
13,53 12,96 4.30 30,12 23.75 9,30 85,3 52,3 1583 — »
Ann. Авт.
Примечание. М. И. (при достаточно д.-г.телыпм перемешивании). Анализ твердой фазы: михр. В раб:те приводятся также коэффициенты
рефракции насыщенных раств-рсв.
ю---------------
оХ * Состав раствора с пределен В. Д. Прбутвым.
сл
О
0Q
2NaCl + MgSO4 Na2S J4 4-MgCl2 в H20
И. Б. Фейгельсон, А. Г1. Ларина, Бюллетень Института галургии, № 4—5, 45 (1939)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о ЛГ/100) .и нао индексы
NaCl MgCl, MgSO4 2NaCl МЯС12 MgSO, '?Na' so" н2о
—20 3,90 19,97 2,48 8,16 51,30 5,04 12,65 7,81 1550 NaCl • 2Н2О + MgSO4 • 7Н2О
2,21 24,47 1,71 4,76 64,65 3,57 6,52 4,89 1370 м —
0,97 26,86 1,52 2,12 71,92 3,22 2,74 4,17 1294 » »
Следы 33,71 1,97 Следы 99,15 4,58 0 4,42 964 NaCl 2Н2О 4- MgSO4 • 7Н2О + MgCl2-xH2O
» 32,97 1,71 95,49 3,92 0 3,94 1006 » » »
—5 4,14 19,42 3,20 8,71 50,16 6,54 13,32 10,0 1529 NaCl(2H2O) 4- MgSO4 • 7Н2О
1,93 24,59 1,88 4,15 64,97 3,93 5,68 5,38 1369 » »
1,35 26,11 1,75 2,94 69,78 3,70 3,85 4,84 1309 » V
Следы 33,71 1,97 Следы 99,15 4,58 0 4,42 964 NaCl(2H2O) 4- .MgSO4 7H2O 4- MgCl2 xH.,0
» 31,91 1,96 V 91,29 4,44 0 4,64 1045
0 4,04 19,50 3,37 8,52 50,47 6,90 12,93 10,47 1518 NaCl 4~ MgSO4 • 7H.0
2,34 24,24 2,24 5,07 64,42 4,71 6,83 6,35 1348
0,36 27,56 1,88 0,79 74,27 4,01 1,00 5,07 1265
Следы 33,71 1,92 Следы 99,07 4,46 0 4,31 966 NaCl 4- MgSC4 • 7H.0 4- MgCl2 xH.,0
» 33,23 Авт. 2,80 » 98,27 6,55 0 6,25 954 » » »
.vH О х-s’ И T 1 суток’ Производилось вымораживание рассолов, отвечающих по ссставу эльтонской рапе. В формуле MgClj-
О
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 bMgCL в H2O
В. И. Николаев, А. И. Качалов, ЖПХ, 15, вып. 1—2, 53 (1942)
IZ
м
3
04
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о Л1/10Э0 M H.,0 индексы H„O
NaCl MgCl2 Mgso4 2N’aCl MgCL MgSO4 2Na‘ It sot
—4 7,74 10,91 4,60 15,54 26,91 8,97 30,2 17,5 1945 Na_SO4 10H2O 4- MgSC4 • 7H2O
0 11,00 8,50 6,10 22,78 21,61 12,72 39,9 22,3 1751 » «
0,5 10,70 9,00 6,27 22,27 23,00 12,67 38,4 21,9 1726 » ’»
1,2 10,79 5,60 8,28 21,57 14,06 16,45 41,4 31,6 1920 » ”
2,8 10,73 8,20 7,30 22,05 21,02 14,81 38,1 25,6 1728 » •
6 11,80 3,25 Авт. 7,87 23,59 7,98 15,28 50,3 32,6 2134 в »
tq примечание. Метод-термический.
О
СЛ
О
2NaCl + MgSO1 Na,SO4 + MgCl2 в Н,О
Е. Ф. Соловьева, ВНИИГ, 1945
to
59 Зак. 964.
3
Жед.оп фаза з 0$
/, °C ЕСС. 0с zb00 .и о О Ы'ДС.-.СЫ Твердая фаза
NaCl | MgCl. MgSO .. 2NaCI MgCl MgSC 1 2Na' 1 1 iw
0 3,38 21,35 2,89 7,22 55 7(: 5,98 10,70 8,66 1450 1,242 NaCl + MgSC4-7H2O Cos
2,64 22,95 2,71 5,64 60,51 5,64 8,02 8,01 1393 1,245
1,19 25,19 2,05 2,6,0 70,17 4,34 3,37 5,63 1297 1,250
0,84 28,38 2,09 1,89 78,09 4,56 2,23 5,39 1183 1,268
0,18 29,53 1,84 0,40 80.98 4,02 0,52 4,68 1171 1,278
0,08 30,07 1,84 0,19 83,56 4,05 0,21 4,61 1139 1,280
0 33,15 1,99 0 96,70 4,61 0 4,56 987 1,311 MgSO4 7Н2О 4- MgCl2 6Н..0
5 3,50 21,22 3,64 7,46 55,40 6,20 10,90 9,09 1448 1,247 NaCl 4- MgSO4 • 7H2O
2,88 22,62 2,92 6,28 60,42 6,18 8,59 8,49 1372 1,252
1,19 26,14 2,25 2,61 70,19 4,78 3,36 6,16 1289 1,255
0,87 28,31 2,19 1,91 77,91 4,77 2,29 5,64 1181 1,272
0,23 29,40 2,01 0,53 79,61 4,40 0,61 5,10 1183 1,283
0,17 30,00 1,97 0,40 83,55 4,35 0,45 4,93 1133 1,285
0 33,1,5 1,99 0 95,70 4,61 0 4,56 987 1,316 MgSO4 • 7H2O 4- (MgCl2 • 6H2O)
10 3,74 20,80 4,17 8,08 55,06 8,84 11,08 12,28 1390 1,253 NaCl 4-MgSO4 • 7H2O й
3,11 22,09 4,21 6,88 57,81 8,92 9,19 11,90 1330 1,257 4-
1,49 25,38 2,95 3,29 68,54 6,30 3,88 8,07 1280 1,262 £
1,09 27,73 2,93 2,45 76,83 6,49 2,83 7,57 1170 1,276 о
0,28 28,80 2,93 0,64 80,24 6,50 0,70 6,68 1140 1,287 U
0,23 29,88 2,53 0,54 83,83 5,6Г 0,59 6,23 1110 1,290
0,07 33,21 2,19 0,17 97,22 5,07 0,05 4.85 980 1,320 NaCl 4~ MgSO4 • 6H2O о
15 3,74 20,28 4,70 8,08 53,79 8,84 11,26 13,78 1390 1,258 NaCl 4- MgSO4 • 7H2O
3,43 21,42 4,77 7,42 57,55 10,23 9,86 13,61 1330 1,263
1,49 25,09 3,44 3,27 67,75 7,36 4,16 9,39 1279 1,267
1,13 27,29 3,53 2,57 75,77 7,75 2,98 9,00 1160 1,280
0,47 28,68 3,10 1,06 79,97 6,85 1,21 7,80 1140 1,292 О
0,28 29,84 2,82 0,64 84,06 7,28 0,71 6,90 1100 1,295 _>... » , _
/ 0,15 34,08 I 1 1 2,66 1 0,37 1 00,89 6,38 0,34 5,80 920 1,325 —
20 4,09 19,81 5,74 9,46 53,20 12,28 12,00 16,59 1340 1,264 NaC14-MgSO4.7H2O 2 и
3,74 21,20 5,55 8,28 57,44 11,64 10,70 15,05 1290 1,269 V 0
1,74 24,54 4,61 3,88 67,11 9,97 4,79 12,32 1240 1,272 и 0
1,33 26,46 4,52 3,03 73,86 9,99 3,49 11,51 1150 1,284 V 0 Г)
0,50 28,39 3,81 1,15 79,73 8,48 1,47 9,49 1120 1,297 » 0 S,
0,32 29,68 3,44 0,73 84,26 7,73 0,79 8,31 1080 1,300 NaCl 4- MgSO4 • 6H2O СЛ О
0,15 34,08 2,66 0,37 00,80 6,38 0,34 5,80 920 1,330 — ==
25 4,27 18,92 7,39 9,86 50,89 15,81 12,60 20,65 1290 1,270 NaCl 4- MgSO4 • 7H2O
3,93 20,31 6,51 8,73 55,43 14,06 11,16 17,98 1281 1,275 0 0
1,78 24,07 5,21 3,97 65,80 11,31 4,88 13,91 1230 1,278 NaCl 4- MgSO4-6H2O
1,42 26,08 5,05 3,23 73,07 11,21 3,69 12,81 1140 1,288 9 »
0,61 28,00 4,31 1,39 78,93 9,61 1,55 10,69 1110 1,302 0 0
0,35 29,59 3,73 0,82 84,31 8,41 0,87 8,99 1070 1,305 » 0
0,15 34,08 2,66 0,37 102,1 6,30 0,34 5,80 920 1,334 NaC14-MgCl2-6H2O
30 4,45 18,57 7,91 9,93 50,82 17,12 12,75 21,99 1283 1,275 NaCl 4~ MgSO4 • 7H2O
3,98 19,69 7,26 8,86 53,87 15,72 11,50 20,02 1274 1,281 0 0
1,86 23,72 5,72 4,17 65,27 12,45 5,09 15,20 1221 1,283 NaCl 4- MgSO4 • 6H2O
1,50 25,54 5,68 3,42 71,75 12,63 3,90 14,38 1140 1,292 0 V
0,71 27,52 5,10 1,65 78,00 11,45 1,80 12,56 1099 1,307 0 Ъ
0,37 29,66 3,84 0,87 84,76 8,68 0,93 9,21 1062 1,310 0 » Со
0,25 34,08 2,66 0,60 102,2 6,31 0,55 5,79 910 1,339 Q
35 4,51 18,24 8,13 10,05 49,87 17,60 12,97 22,71 1283 1,281 NaCl 4- Na2SO4 • MgSO4.4H,O + MgSO4- 7H2O
4,09 19,42 7,58 9,14 53,29 16,46 11,58 20,86 1274 1,288 NaCl 4- MgSO4 • 7H2O + MgSO4 • 6H2O СЛ о
1,94 23,22 6,28 4,36 50,84 13,71 5,20 16,70 1221 1,289 NaC14-MgSO4-6H2O 11
1,56 25,13 6,19 3,57 70,77 13,81 4,05 15,67 1132 1,297 0 « 11 %
0,75 27,06 5,64 1,73 76,81 12,68 1,89 13,90 1099 1,311 0 0 м
0,45 29,53 3,99 1,00 83,97 8,93 1,10 9,54 1062 1,314 » 0 О
0,26 34,05 2,70 0,62 102,2 6,40 0,57 5,86 910 1,344 NaCl + MgSO4 • 6H2O 4- MgCl3 • 6H2O 3 0$
Авт. Авт. О
Приме ч а н и е М. И. (± 0,1°). Анализ жидкой фазы: SO"—в виде BaSO4, Mg — по методу Шмитца, С/— по методу Мера. Анализ твер- Д
дой фазы: хим. (в пр/.сутствии KJOJ.
2NaC1 + MgSO4 Na2SO4 + MgCl, в H,O T. Роде, Изв. СФХА АН СССР, 15, 237—258 (1947) Na , Mg || Cl', SO," 2NaCl + MgSO4^±NaJSOt+MgCl2 B H2p
t, °C вес. о;о Жидкая фаза Л1/1000 At H2O индексы PH2O MM Твердая фаза
NaCl 1 Na.SO . j MgCl MgSO 2NaC | Na SO J MgCl MgSO i 2Na* | S04 | HaO
25 ( 21,75 20,66 21,10 18,25 13,42 7,21 5,70 4,88 4,27 4,24 2,29 1,98 0,86 0,66 0,55 0,38 0,44 21,24 16,53 13,75 11,94 9,44 8,44 8,05 6,17 11,89 9,52 20,64 19,98 (5,56) 11,58 12,19) 7,32 (5,47) 6,97 7,83 9,64 4,47 26,48 22,60 14,16 20,50 19,69 15,50 13,60 10,59 9,40 7,43 20,85 20,20 18,95 18,45 17,17 16,08 21,18 16,53 24,04 23,87 21,75 4,03 2,77 1,00 12,94 13,66 1,75 2,02 16,33) 6,99 (9,49) 7,63 0 1,65 2,57 4,03 3,2C 8,16 13,46 16,11 17,50 18,75 19,19 24,61 24,65 29,14 30,24 31,43 33,91 33,27 0.041 3,62 6,08 7,76 10,24 11,64 12,13 15,18 - ( 6,80 (2±07) — 10,49 8,52 0,84 0 2,94 10,17 3,97 4,57 7,52 8,88 11,06 11,77 13,86 2,13 2,48 3,05 3,28 3,92 4,49 1,89 3,62 3,86 6,77 8,24 8,03 7,93 7,59 7,88 7,45 6,76 6,67 5,52 5,54 3,97 3,34 3,22 2,32 3,96 8,82 10,38 11,45 12,14 10,62 9,49 9,82 8,25 5,27 8,89 8,30 9,27 11,39) 12,68 17,44) 19,52 19,84) 11,59 13,04 19,29 20,60 0 0,47 1,60 2,23 2,57 4,23 5,00 6,22 6,62 7,81 4,66 5,40 6,66 7,16 8,55 9,80 5,61 10,38 1,71 2,45 3,86 47,63 45,60 46,69 39,91 29,34 15,50 12,48 10,71 9,37 9,34 5,22 4,49 2,0 1,55 1,31 0,93 1,1 46,82 36,68 30,84 26,99 20,86 18,48 17,73 13,51 26,22 21,6 45,90 44,80 12,85) 25,89 27,50) 17,05 12,92) 15,14 17,1 21,16 10,25 55,5 47.08 29,47 43,10 41,48 32,84 28,89 22,62 20,05 16,16 44,39 43,27 40,93 39,98 37,60 35,59 45,76 36,68 51,04 51,73 47,63 7,26 5,04 1,83 23,48 25,5 3,20 3,73 31,04) 13,39 18,46) 14,38 0 2,88 4,58 7,26 8,7. 21,9( 35,5C 43,33 47,18 50,52 51,93 68,91 68,75 83,5 87,0 91,75 101,23 101,0 0,11 9,87 16,74 21,55 27,78 31,27 32,79 40,80 - 18,67 (5,72) — 27,97 22,83 2,26 0 7,52 25,97 10,25 11,81 19,54 23,17 28,99 30,84 36,98 5,58 6,51 8,09 8,73 10,54 12,20 5,01 9,87 8,20 14,51 17,71 17,06 16,84 15,84 16,76 15,90 14,41 14,28 12,23 12,23 9,0 7,60 7,44 5,48 9,5 18,88 22,37 24,94 26,65 22,79 20,16 21,00 17,53 11,28 19,6 17,93 20,18 25,55) 27,54 38,21) 44,14 45,54) 24,46 27,64 41,1 45,82 0 0,96 3,22 4,56 5,26 8,70 10.31 12,90 13,72 16,50 9,63 11,23 13,97 15,06 18,18 21,06 11,77 22,37 3,52 5,16 8,20 87,0 77,73 73,25 60,73 43,1 23,21 17,2 14,52 12,61 12,36 6,05 5,25 2,12 1,61 1,3 0,86 0,99 71,14 53,22 42,53 35,90 29,2 26,43 24,80_ 18,81 81,5 70,6 73,25 70,63 (63,2) 35,11 (38,5) 40,81 (40,8) 22,4 25,3 32,8 34,97 100 84,74 50,26 74,43 70,84 53,77 46,33 35,06 31,04 23,2 74,49 70,93 64,98 62,69 56,71 51,69 73,17 53,22 93,88 91,61 87,0 24,55 30.0 29,5 25,96 24,73 23,7 23,1 21,54 19,40 18,90 14,16 14,31 9,52 7,9 7,4 5,09 8,51 28,69 32,46 34,39 35,45 31,9 28,83 24,40 57,0 67,6 31,52 34,80 (81,5) 38,2 (53,5) 77,14 (83,2) 36,2 40,9 63,7 85,45 0 1,72 5,49 7,88 8,98 14,24 16,54 20,00 21,25 23,7 16,15 18,41 22,18 23,62 27,41 30,58 18,82 32,46 11,14 15,84 24,55 1585 1535 1510 1521 1469 1496 1378 1355 1346 1324 1158 1170 1058 1040 995 929 896 1520 1451 1379 1330 1400 1431 1392 1640 1500 1492 1470 (1440) 1387 (1400) 1341 (1300) 1480 1480 1550 1420 1802 1800 1705 1727 1708 1637 1603 1550 1548 1436 1678 1639 1587 1668 1508 1452 1599 1451 1741 1627 1585 17,23 17,33 17,15 17,08 16,67 15,90 15,08 14,67 14,62 14,43 12,49 12,54 10,6 9,43 8,81 7,73 7,60 17,15 16,77 16,48 16,16 15,9 15,73 15,35 1 19,13 19,13 17,21 17,23 (19,8) 16,23 (17,2) 18,35 (18,6) 16,53 16,9 18,40 19,24 17,85 17,71 17,07 17,56 17,52 17,10 16,91 16,61 16,4 15,90 17,50 17,34 17,26 17,21 16,95 16,86 17,30 16,77 17,62 17,60 17,23 NaCl + Na2SO4 NaCl 4- Na2SO4 + Na2SO, • • MgSO4 • 4H2O NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O » » NaCl NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • • 4H2O + MgSO4 • 7H2O NaCI-J-MgSO4-7H2O » » » n NaCl + MgSO4-7H2O + 4~ MgSO4 • 6H2O NaCl + MgSO4 • 6H2O 4- + MgSO4-5H2O NaCl + MgSO4 • 5H2O NaCl + MgSO4-5H2O + + MgSO4-4H2O NaCl + MgCl2 • 6H2O + + MgSO4-4H2O NaCl + MgCl2 • 6H,O + + MgSO4 • 6H2O (мет.) NaCl + Na2SO4 (мет.) * » » NaCl+ Na2SO4”+MgSO4- • 7H2O (мет.) NaCl 4-MgSO4 • 7H2O (мет.)
Na.SO4 + Na’,SO4.10H.,6 . , Na.,SO4-J-Na.3o4-10Hnb + 4" Na.,SO4 • MgSO4 • 4H2O <a2SO4 4 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O Na2SO4 • ЮН,0 4- Na2SO4 • • MgSO4 • 4H..0 Na2SO4 4- MgSO4 • 7H2O (mot.) >, Я » » » » Na2SC4 • MgSO4 • 4H2O 4-’’ 4-MgSO4-7H2O To же 0 NaCl (луч 1) » » NaCl (луч 2) » » » 0 » V » 0 » • NaCl (луч 3) 0 » » » NaCl (мет., луч 3) NaCl (луч 4) NaCl 4- Na28O4 (мет.) NaCl (луч 5) NaCl 4- Na2SO4 2 2 СЛ p to Z M p £ 0$ СЛ О u *СЛ p 4 q и □: Q
Авт.
<0 W — L- Продолжение 2
Жидкая фаза
t, °C вес. о/» ЛГ/10Э0 Л1 н,о индексы РНД) Твердая фаза оч
NaCl 1 Na2SO <| Mgci2 MgSO. 2NaCl j NaaSO. | MgCl, 1 MgSO, 2Na' I | н2о М.Ц п
25 0 | 21,87 0 0 0 35,5 0 0 100 100 2817 21,95 Na2SO4 • 10Н2О (луч 6) со О
1,92 20,31 0,69 3,83 33,41 — 1,34 96,53 90,08 2592 21,79
6,18 16,65 — 3,01 12,85 28,48 — 6,07 87,2 72,90 2110 20,78
10,72 13,78 — 4,64 23,31 24,66 — 9,80 83,04 59,65 1731 19,40
11,8b 12,95 — 5,28 26,2 23,5 — 11,3 81,5 57,0 1640 19,3 » и
13,23 11,49 — 5,91 29,39 21,01 — 12,76 79,80 53,46 1583 18,05 Na2SO4 ‘ ЮН2О (мет., луч 6) Na2SO4-10H2O (луч 7)
3,87 17,60 — 3,70 7,97 29,83 — 7,40 83,63 82,37 2212 21,23
8,56 14,60 — 8,0и 19,16 26,90 — 17,39 72,59 69,80 1576 20,36
11,34 12,50 — 9,21 26,10 23,68 —> 20,59 70,74 62,91 1421 18,33 Na2SO4 • ЮН2О (мет., луч 7) Na2SO4- 10Н2О (луч 8)
4,79 6,18 16,29 15,60 — 9,73 12,48 10,67 14,5 29,87 30,1 — 21,04 28,4 65,83 61,05 82,70 80,17 1624 1370 20,21 19,12
0 4,90 34,00 25,15 0 0 4,31 0 11,50 65,35 48,59 0 0 9,83 100 85,94 100 83,55 1530 1430 20,40 19,61 Na.2SO4 (мет., луч 9)
ь, /12 21,89 — 5,54 13,18 41,53 — 12,41 81,51 80,36 1490 19,80 » »
12,25 0 3,97 6,08 0 5,26 0 13,07 26,84 20,97 27,51 0 8,78 11,24 0 9,56 0 28,51 54,9 44,96 57,61 0 28,98 59,10 100 86,13 1487 1821 1580 18,10 20,90 19,76 Na2SO4 (луч 9) MgSO4-7H2O (луч 10)
4,47 7,64 — 20,59 10,25 14,39 — 45,80 34,97 85,45 1240 19,24 » » to sT
4,92 8,52 — 21,06 11,58 16,51 — 48,13 36,85 84,81 1312 18,90
8,85 11,92 2,70 6,31 — 1,44 1,90 3,23 6,10 18,94 17,83 20,83 15,58 19,27 26,88 5,67 13,50 — 3,85 5,25 8,34 16,04 40,05 39,05 42,55 32,38 30,51 37,76 10,02 21,81 63,4 54,86 75,13 52,30 1583 1405 1768 1615 18,50 17,23 20,23 18,45 MgSO4-7H2O (луч 11) MgSO4-7H.,O (мет., луч 11) MgSO4-7H2O (луч 12) С4 со О
6,03 — 6,54 15,38 12,89 —- 17,16 31,94 20,80 51,52 1613 18,30 м
(8,05) 0 3,10 0 (12,13) 0 0,31 (9,82) 30,85 26,35 (17,73) 0 6,80 0 (32,79) 0 0,83 (21,00) 66,76 56,15 (24,80) 0 10,66 (29,36) 100 88,03 (1398) 1498 1568 (15,58) 20,34 20,70 MgSO4 • 7Н2О + NaCl (мет.) MgSO4-6H2O (мет., луч 13) : Na.SO.
4, / У —— 0,75 24,37 10,50 — 2,02 52,01 16,27 80,60 1550 20,10 9 » +
8,62 — 1,53 21,09 19,33 — 4,21 45,91 27,84 66,10 1440 1 18,43 « V » » MgC
1 Авт. сс
Пр имеч ани е. М/И. (±0,03°), т=1 сутки и больше. Рцо—упругссть пара растворов при 25° . Анализ твердой фазы: микр. X О
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 в H2O 1 z CO
О. К. Ипатьева, ЖПХ, 21, вып. 1, 30—31 (1948) 2 04
Жидкая фаза 0
/, °Cf вес. °.'о Л1/1000 M H2O индексы d Твердая фаза co О
NaCl | Na2SO,| MgCl2 | MgSO, 2NaCl| NaaSO. MgCl31 MgSO. 2N’a' | so" | 11.0
55 24 04 2,72 3,17 52,87 4,92 6,77 89,52 18,16 1548,3 — NaCl + Na2SC4
23,89 21,70 20,21 17,59 1641 2,07 1,14 4,21 7,97 52,72 48,33 3,76 3,12 9,03 17,25 86,22 70,38 19,54 25,10 1526,2 1456,0 1,2658 NaCl 4~ Na2SO4 Bd
2,51 7,82 44,84 6,84 16,85 65,44 24,60 1459,0 NaCl Hd
4,97 7,63 38,83 13,48 16,36 56,58 23,83 1456,3 1,2906 NaCl 4~
, 6,35 7,69 36,36 — 17,27 16,55 51,58 23,88 1420,0 — NaCl 4“ Ac
12 86 , 9,74 7,87 28,50 — 26,50 16,95 39,60 23,54 1388,9 — » »
9,43 8,90 2,16 1,20 0,30 17 74 12,92 7,62 20,75 34,90 16,29 28,83 22,64 1389,6 — w v
13,64 24 24 8,24 19,81 37,28 17,82 26,44 23,80 1334,6 1,3141 NaCl 4“ 4- «TZfcJrf
7,38 5,03 69,26 16,68 5,35 18,34 1099,2 1,3165 NaCl + Лев + MgSO4 • H2O
32,74 37,52 2 81 2 92 97,93 6,65 2,72 6,19 930,0 NaCl 4- MgSO4 • H2O
0,40 0,75 __ 114,9 0,97 0,63 0,83 857,5 1,3625 NaCl + MgCl2 • 6H,0 + MgSO4- H2O
3,39 9,95 39,66 6,24 — 21,61 68,01 41,25 1481,2 — Na2SO4 4~ Ba
13 69 8,16 9,42 30,69 15,05 — 20,52 69,09 53,70 1509,2 — » » ЬЭ z
12,60 9,28 5 61 8,82 10,09 28,35 16,33 — 22,05 66,95 57,49 1497,5 — » » to r>
12,82 10,89 21,34 24,26 1— 24,33 65,21 69,47 1429,6 1,3265 Na2SO4 4" Bd ~|~ Ac Na2SO4 4~ Ac
17,05 12,18 13,27 33,18 — 27,99 62,42 82,21 1342,2 — 3
16^64 2,16 12,42 37,28 3,98 — 27,03 60,41 45,42 1464,0 — Ba + Ac co
11,94 6,07 8,99 11,39 27,18 16,84 — 25,19 63,62 60,73 1444,7 •— n »
10,60 16,32 13,96 — 29,93 36,46 17,41 45,40 1244,9 >— Ac + Лез
3,91 . 8,54 22,42 9,25 — 24,81 51,53 10,86 60,20 1186,4 — » »
3,73 3,16 4 12 . 7,51 23,73 8,84 — 21,85 54,62 10,36 64,10 1172,4 — » » co
7,32 24,95 7,54 21,45 57,84 8,65 66,59 1152,1 1,3825 Лев + Л? + MgSO4 • 6H2O (J
5,21 26,73 9,93 .— 15,41 62,58 11,31 71,15 1137,2 — Ac + MgSO4 • 6H2O + 09
4,02 - 1,55 0,35 33,51 9,97 — 1,07 80,74 10,84 87,96 1089,5 — » »
__ 18,41 14,41 3,64 — 53,07 32,87 4,11 36,68 1116,1 — ЛезMgSO4 • H2O
1,50 — 17,70 15,00 3,51 50,89 34,13 3,99 38,54 1129,4 ;— V W CC X
Ю CW со ЛвОТ. -- — 1 Авт, 0
'934
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о 2Л/100Э AI Н2О индексы d
NaCl Na2S0. MgCL | MgSO. 2NaCl Na.SO. MgCl. MgSO. 2Na' so" 4 H2O
55 1,77 — 15,47 17,15 4,16 —. 44,61 39,13 4,78 44,53 1137,7 Лев + MgSO4 • H.,0
1,14 14,36 19,02 2,68 — 41,49 43,48 3,05 49,61 1141,0 1,3339 Лев 4- MgSO4 • Н2б +
1,37 13,24 19,95 3,23 + MgSO4 • 6H2O
— 38,28 45,64 3,73 52,35 1147,0 — Лев 4- MgSO4 • 6H2O
2,10 — 10,80 21,65 4,94 31,22 49,52 5,78 57,81 1167,1 1,3510 » V
Авт. Авт.
Примечание. М. И. т до 8 суток и больше. Анализ жидкой фазы: иа Cl , SO^ и Mg", а в отдельных случаях и на Na* (циикураниловым
методсм). Анализ твердой фазы: микр.
Ас — астраханит (NasSO4-MgSO4.4HaO), Ва— вантгоффит ^Na^O^MgSOJ, Лез—левеит (NaJSO4-MgSO1-2,5H2O) (у автора с 2Н2О).
s#
2
со
О
2NaCl + MgSO45tNa2SO4 + MgCl2 в H2O
А. Д. Пельш, Труды ВНИИГ, вып. 21, 164—169 р 188—189 (1949)
Жидкая фаза z ca o
t, °C вес. °'о AI,'100 J И H.,0 индексы d (/’) Время час. Твердая фаза 5 ач co
NaCl | Na,SO4| MgCl., | MgSO. L'NaCl Na2SO.| MgCl. ] MgSO. 2Na' so" H.,0
—10,0 24,56 0,44 0 0 50,46 , 0,75 0 0 100,0 1,45 1953 1,187(16) 24 NaCl-2H2O + О tl
5,71 6,58 + Na,SO4 • ЮН2О
3,85 16,25 — 11,86 41,44 — 30,80 10,99 1670 1,223(19) 120 NaCl-2H2O 4-Na2SO4- 'со
6,02 15,88 7,59 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O О
—7,75 4,41 — 12,59 40,77 — 33,11 12,45 1641 1,228(20) 120 NaCf-|-NaCl • 2H2O + + £
+ Na.,SO4- 10H2O + ач о
—7,5 24,82 0,56 0,95 + MgSO4 7H2O
0 0 51,23 0 0 100,0 1,82 1915 1,191(16) 24 NaCl • 2H2O-f- сс
22,97 0,65 1,53 47,27 1,10 + Na2SO4 • 10H2O д
—• 3,87 92,60 2,11 1914 1,191(20) 24 To же О
15,22 1,42 8,22 —. 31,22 2,40 20,70 — 61,89 .4,42 1841 1.200(20).: 24 »
13,87 1,64 9,44 28,48 2.77 23,80 .5'3,77 5,04 1817 1 1,202(20) 8 » »
6,56 4,19 15,43 13,69 7,20 39,54 34,57 11,91 1655 1,225(20) 48 NaCl + NaCl-2H2O + 2*
-|- Na.,SC4 • IOH.,0 са
6,04 4,44 15,78 — "12,62 7,64 40,48 33,35 12,57 1646 1,227(20) 120 NaCl + Na.,SO4 • 3
• ЮН..0 + MgSO4 • 7H2O
—5,0 25,13 0,72 0 0 52,23 1,23 0 0 100,0 2,30 1871 1,195(16) 24 NaCl-2H,O +
4-Na,SO4- 10HaO
23,32 0,84 1,53 - 48,36 1,43 3,90 — 92,78 2,67 1863 1,196(19) 24 To же со
16,36 1,61 7,40 — 33,78 2,74 18,76 — 66,06 4,95 1809 1,203(19) 24 я О
14,16 2,04 9,28 29,28 3,47 23,56 58,16 6,16 1776 1,207(22) 8 »
10,85 3,11 12,02 . 22,60 5,33 30,72 47,61 9,09 1705 1,217(19) 24 NaCl + NaCl • 2H..0 +
+ Na2SO4- 10H2O
8,41 4,07 13,75 17,57 7,00 35,26 41,06 11,69 1671 1,223(19) 24 NaCl-|~ Na2SO4 • 10H2O
6,23 5,18 15,23 — 13,09 8,96 39,28 — 35,95 14,61 1631 1,231(19) 168 NaCl + Na2SO4 • • 10H2O +MgSO4-7H2O
—2,5 25,41 0,92 0 0 53,15 1,59 0 0 100,0 2,90 1827 1,199(16) 24 NaCl • 2H..0 + + Na,SO4- 10H2O
23,60 1,08 1,49 49,26 1,86 3,82 -, 93,05 3,38 1820 1,201(19) 24 to же
16,84 2,04 7,09 — 35,05 3,50 18,12 —, 68,03 6,17 1765 1,208(19) 24 NaCl + NaCl • 2H2O +
+ Na2SO4- 10Н.Ю
15,93 2,19 7,83 33,15 3,75 20,00 — 64,85 6,59 1757 1,210(18) 24 NaCl + Na2SO4 • 10H2O
10,73 3,74 11,79 22,42 6,43 30,25 _— 48,82 10,88 1692 1,221(19) 24 V »
6,23 5,93 14,76 — 13,14 10,29 38,21 — 38,01 16,70 1622 1,234(18) 168 NaCl + Na,SO4 • • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
0,0 25,64 1,21 0 0 54,02 2,10 0 0 100,0 3,74 1782 1,203(21) 48 NaCl - 2H2O +
+ Na.,SO4 • 10H2O
23,80 1,39 1,45 50,00 2,40 3,74 — 93,34 4,28 1781 1,205(19) 24 NaCl + Na2SO4 • 10H2O п
19,41 2,04 4,93 40,63 3,51 12,67 _— 77,70 6,19 1760 1,208(21) 36 » » СГЧ
15,62 2,84 7,75 — 32,62 4,88 19,87 — 65,37 8,51 1743 1,213(20) 24 » »
14,38 3,18 8,81 — 30,10 5,48 22,64 — 61,11 9,41 1718 1,215(23) 8 » » О
10,47 4,61 11,55 21,99 7,97 29,78 —. 50,15 13,34 1674 1,226(19) 24 » * 'll
6,37 6,92 14,18 13,54 12,10 36,99 — 40,94 19,33 1597 1,238(21) 144 NaCl -j- Na,SO4- II
• 10H2O + MgSO4 • 7H2O 2^ Са
2,5 25,46 1,56 0 0 53,76 2,71 0 0 100,0 4,80 1771 1,207(16) 24 NaCl + Na2SO4 • 10H2O СО о
23,58 1,77 1,45 — 49,64 3,07 3,75 — 93,36 5,43 1771 1,208(19) 24 0 *
19,06 2,60 4,97 40,03 4,50 12,82 p. . 77,65 7,84 1744 1,211(21) 24 Я » 3
15,45 3,58 7,64 32,47 6,19 19,71 — 66,23 10,61 1713 1,217(20) 24 V » оч п
14,10 4,02 8,65 29,67 6,93 22,35 — 62,11 11,80 1695 1,219(23) 8 » » я
О СО сл Авт. я О
cS Продолжение
Жидкая фаза
t, °C вес. о/о ж/юээ м н.о индексы а (Г) Время Твердая фаза
NaCl Na2SO, MgCl. | MgSO4 2NaCl | Na2SO 1 MgCl, | MgSO, 2Na' so'; i 1 Н.О
2,5 10,37 5,66 11,16 21,95 9,86 29,00 - 52,31 16,22 1645 1,232(19) 24 NaCl + Na,SO4- ЮН,О
5,0 6,22 25,18 8,03 1,98 13,75 — 13,31 53,27 14,15 36,13 — 43,18 22,25 1573 1,244(22) 144 NaC14-Na,SO4- • 10H20 4-MgS04-7H,0
0 0 3,45 0 0 100,0 6,08 1763 1,211(15,9) 24 NaCl-|-Na,SO4- 10Н,б
23,32 2,31 1,49 49,31 4,02 3,87 — 93,24 7,03 1748 1,211(18) 24
18,73 3,31 4,93 39,52 5,75 12,77 — 78,00 9,90 1723 1,215(21) 24
15,24 4,51 7,44 — 32,26 7,86 19,33 — 67,48 13,22 1682 1,224(19) 24
13,81 5,03 8,42 — 29,26 8,77 21,90 — 63,46 14,64 1669 1,226(23) 8
10,08 6,85 10,85 — 21,51 12,03 28,42 — 54,13 19,42 1614 1,239(19) 24
5,85 5,90 5,84 9,50 9,98 13,31 — 12,75 16,90 35,32 — 45,64 26,01 1539 1,253(22) 144 NaC14-Na,SO4- • 10H,0 4-MgS04-7H,0
13,08 — 12,66 17,80 34,80 — 46,67 27,28 1532 1,231(10) 144 NaCl + Na2SO4 • ЮН..О +
7,5 24,89 2,60 Na?SO4 • MgSO4 • •4H2O + MgSO4-7H.O
0 0 52,90 4,55 0 0 100,0 7,92 1741 1,214(15,5) 24 NaCl 4~ Na,SO4 • IOH.,0
23,05 3,00 1,41 — 48,97 5,25 3,68 — 93,65 9,06 1727 1,215(18) 1,221(20,5) 24
18,57 4,26 4,66 — 39,47 7,45 12,16 — 79,42 12,61 1693 24
14,81 5,68 7,24 — 31,58 9,97 18,95 — 68,67 16,48 1653 1,231(19) 24
13,44 6,29 8,15 — 28,72 11,06 21,38 — 65,04 18,09 1635 1,233(23) 8
9,88 8,28 10,34 —— 21,29 14,69 27,36 — 56,81 23,19 1579 1,246(21) 24
6,63 5,54 10,23 11,11 12,22 — 14,41 18,30 32,60 — 50,08 28,02 1531 1,260(10) 132 NaCl + Na2SO4-H2O + -|" Na2SC4 • MgSO4 • 4HVO
12,84 — 12,11 19,98 34,45 — 48,23 30,03 1503 1,264(17) 24 NaCl + Na.,SO4 • • 10H2O + MgSO4-
24,52 • 7H2O (мет.)
10 3,34 0 0 52,38 5,87 0 0 100,0 10,08 1717 1,220(15,5) 48 NaCl + NaaSO4 • IOH.,0
22,67 3,87 1,37 — 48,46 6,81 3,60 — 93,89 11,57 1699 1,220118) 24
18,09 5,38 4,58 . 38,75 9,48 12,04 — 80,02 15,73 1659 1,228(20) 24
14,40 7,03 7,01 — 31,01 12,46 18,53 — 70,11 20,10 1613 1,238(22) 24
13,14 7,74 7,79 — 28,39 13,76 20,66 — 67,11 21,91 1592 1,243(21) 12
9,50 9,85 9,91 — 20,70 17,66 26,50 — 59,14 27,23 1542 1,256(21) 24
8,26 10,59 10,65 — 18,05 19,05 28,58 — 56,49 29,00 ,1522 1,258(21) 168 NaCl 4- Na2SO4-’0H,O +
— —— 4- NaaSO4 rA&O
4,68 13,22 12,61 10,38 24,13 34,33 50,13 35,05 1453 1,272(16) t 24 NaCl + N;i.,S04-10H20-V
4~ MgSO4 • 7H.,0 (мет.)
12,5 24,02 4,26 0 0 51,61 7,53 0 0 100,0 12,74 1691 1,225(15,5) 24 NaCl 4-Na2SO4- 10H2O
22,11 4,98 1,33 47,60 8,82 3,52 — 94,13 14,72 1668 1,227(18) 24 >» »
17,59 6,76 4,35 38,02 12,03 11,54 — 81,26 19,53 1624 1,236(20,5) 24 » »
13,79 8,73 6,74 30,04 16,65 18,03 — 71,71 24,56 1569 1,248(20). 24 * V
9,37 11,40 9,28 — 20,64 20,67 25,10 — 62,21 31,13 1505 1,265(14) 120 NaC14-Na2S04.10H.>0 + 4- Na.?SO4 • MgSO4 • 4H2O
3,84 15,66 12,18 8,66 29,07 33,73 — 52,80 40,68 1399 1,286(17) 10 NaCl 4-Na2SO4- 10H2O +
4-MgSO4-7H2O (мет.)
3,96 15,63 12,26 8,95 29,09 34,03 — 52,78 40,36 1387 1,287(16) 10 To же
13,9 3,12 17,23 11,98 7,11 32,29 33,49 — 54,05 44,30 1372 1,291(23) 8 NaCl -|- Na.)bC>4
4~ Na.,SO4 • 10H2O 4~ 4- MgSO4 • 7H2O (мет.)
14,0 3,33 17,20 11,83 — 7,59 32,25 33,09 — 54,63 44,22 1371 1,294(20) 8 N aCl -|- IN а2ЬО4 -J- + Na-.SO4- ЮН2О (мет.)
15,0 23,38 5,60 0 0 50,73 10,00 0 0 100,0 16,47 1647 1,234(15,5) 24 NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O
21,45 6,46 1,29 — 46,69 11,57 3,45 — 94,41 18,75 1620 1,235(18) 24 V »
16,97 8,50 4,11 >— 37,14 15,31 11,04 — 82,61 24,11 1575 1,247(20,5) 24 » »
13,16 10,69 6,38 — 29,07 19,43 17,30 — 73,71 29,53 1520 1,261(20) 24 v »
11,13 11,77 7,44 — 25,14 21,49 20,27 — 69,70 32,13 1495 1,266(20) 168 NaCl 4-Na2SO4 • IOH.,0 4- 4- Na2SO4 • MgSO4- 4H.,0
7,49 14,63 9,44 — 16,87 27,11 26,10 — 62,76 38,69. 1428 1,283(18) 8 NaCl 4-Na2SO4 4- 4- Na.,SO4- IOH.,0 (мет.)
15,5 12,02 11,82 6,85 — 26,73 21,63 18,70 — 72,12 32,26 1491 1,267(21) 168 NaCl + Na.,SO4 • 10H,O4- 4- Na?SO4 • MgSO4 • 4H2O
16,0 12,43 12,04 6,38 — 27,70 22,08 17,46 — 74,04 32,84 1487 1,268(18) 24 NaC14-Na2SO44- 4-Na2SO4-10H2O (мет.)
16,2 13,36 11,51 5,76 — 29,68 21,04 15,71 — 76,35 31,68 1505 1,266(20) 120 NaCl -J- Na2SO4 -j- + Na2SO4 • 10H2O +
4-. Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
17,0 17,43 9,78 3,21 — 38,60 17,83 8,73 — 86,60 27,36 1535 1,256(18) 120 NaCl 4-Na->SO4 4- 4- Na.,SO45 IOH.,0
17,5 22,50 7,39 0 0 49,46 13,37 0 0 100,0 21,28 1592 1,242(20) 24 NaCl 4- Na,SO4 • 10H2O
20,13 8,56 1,49 —- 44,43 15,55 4,04 — 93,69 24,29 1562 1,249(18) 24 NaCl 4~ Na2SO4 •
• 10H,O4- Na2SO4
14,43 10,96 5,21 — 32,04 20,03 14,20 — 78,57 30,22 1509 1,263(20) 48 NaCl 4- Na2SO4
Авт.
я
о
Продолжение 2 м
Жидкая фаза Mg" V
t, °C вес Al/10J3 Л! Н.О индексы л Врем-! Твердая фаза
NaCl NaeSO4 MgCl, •MgSO, 2N'aCl Na^S О4 MgCb MgS о. 2Na’ so" 4 н2о
17,5 20,0 13,54 22,50 11,36 7,41 5,80 — 30,11 20,79 15,84 — 76,27 31,15 1498 1,265(20) 168 NaCl + Na2SO4 + + Na2SO4 • MgSO4 4Н.,0 SO,"
0 0 49,47 13,41 0 0 100,0 21,32 1590 1,243(22) 24 NaCl + Na2SO4
14,76 10,57 5,13 — 32,71 19,28 13,96 — 78,83 29,23 1516 1,261(20) 48
22,5 13,74 22,64 11,02 5,83 — 30,51 20,14 15,89 — 76,12 30,27 1503 1,263(20) 168 NaCl + Na2SO4 + + Na.,SO4-MgSO4- 4H,0
7,17 0 0 49,71 12,96 0 0 100,0 20,68 1596 1,239(25) 24 NaCi + Na,SO4
15,04 10,29 5,09 — 33,31 18,76 13,84 — 79,00 28,46 1517 1,259(20) 48
27,5 22,99 6,64 — — — — — — (75,9) (29,6) (1505) — — NaCl + Na.,SO4 + + Na2SO4 • Mg“SO4 • 4H2O
0 0 50,35 11,97 0 0 100,0 19,20 1605 1,236(27) 24 NaCl + Na2SO4
17,43 8,89 3,80 — 38,44 16,13 10,29 — 84,14 24,88 1542 1,248(28) 48
30,0 23,16 6,45 — — — — — (75,40) (28,30) (1510) — — NaCl + Na2SO4 + + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
0 0 50,70 11,62 0 0 100,0 18,65 1604 1,233(29) 24 NaCl +Na2SO4
17,66 8,62 3,72 — 38,88 15,62 10,05 — 74,42 24,19 1549 1,245(31) 48
14,18 10,10 6,03 — 31,36 18,38 16,37 — 75,24 27,81 1513 1,257(27) 168 NaCl + Na,SO4 + z
32,5 23,32 6,26 4-Na2SO4-MgSO4 • 4H.,0 Q
0 0 51,03 11,28 0 0 100,0 18,10 1605 1,232(32) 24 NaCl + Na2SO4 +
17,74 8,45 3,80 — 39,05 15,31 10,27 — 74,11 23,69 1547 1,243(34) 72 ж CTq
35,0 23,46 6,06 —“1 — — — — — (75,0) (27,3) (1514) — — NaCl + Na,SO4 + + Na2SO4-MgSO4-4H,O CO О H
0 0 51,30 10,91 0 0 100,0 17,73 1608 1,231(34) 24 NaCl + Na.,SO4
21,83 6,79 1,20 — 47,94 12,27 3,24 94,90 19,34 1576 1,233(35) 48 z M
17,76 8,31 3,92 — 39,09 15,05 10,59 — 83,64 23,25 1545 1,242(36) 72
14,38 9,75 6,15 — 31,78 17,74 16,69 — 74,80 26,79 1510 1,254(34) 168 NaCl + Na2SO4 +
+ Na2SO4-MgSO4-4H2O 04
Авт. n
Пр име ч а н и е. М. И. = 8 — 168 час/ (при 1000 с боротах мешалки в 1 м in.) Анализ жндксй фазы: с/, so " и Mg” — весовым методом. ГП
налнз твердой фазы: микр. О
2NaCl +MgSO45t Na2SO 4 4- MgCl2 в H2O 1 z to
А. Г, Бергман сульфатного типа, Н. П. Лужная, Физико-химические основы изучения и использования соляных месторождений хлорид- изд, АН СССР, стр. 105—106, 1951 > 11 ..Sw
Жидкая фаза 3S Me
t, °C вес °/о ЛГ/1000 М Н2О индексы Твердая фаза
NaCl Na2SO, MgClj MgSO, 2NaCl Na4SO4 MgC!2 MgSO, 2Na‘ so" H2O
45 22,13 0,52 8,06 49,22 0,96 17,40 74,25 27,16 1477 NaCl + Na2SO4 + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
9,89 — 12,60 9,20 22,30 34,90 20,15 28,82 26,06 1293 NaCl 4- Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
3,56 — 19,82 10,36 8,27 — 56,59 23,40 9,37 26,51 1132 NaC14-Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O4-MgSO4-6H2O
3,46 — 21,14 9,24 8,06 — 60,47 20,91 9,01 23,37 1116 NaCl 4-MgSO4 • 6H2O
1,41 — 26,87 5,91 3,30 — 77,23 13,45 3,61 14,29 1054 NaCl 4- MgSO4- 5H2O
0,61 32,33 3,48 1,48 — 96,21 8,18 1,35 7,73 946 NaCl 4- MgSO4- 4H2O
0,32 — 35,25 1,81 0,78 — 106,49 4,33 0,69 3,88 896 NaCl 4- MgSO4 • 4H2O 4- MgCl2 • 6H2O
16,14 5,72 — 8,60 35,77 10,43 — 18,52 71,38 44,74 1545 Na2SO4 4- Na2SO4 MgSO4 • 4H2O to n
14,26 7,41 — 8,75 31,6 13,51 — 18,83 70,54 50,58 1562 V V 3
5,32 3,13 27,14 12,74 6,17 — 63,06 21,05 84,05 1228 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O 4- MgSO4 • 7H2O VQ co О
4,52 — 4,44 24,35 10,45 — 12,60 54,63 13,46 70,32 1287 u
4,07 — 10,18 18,04 9,26 — 28,44 39,87 11,94 51,39 1289 z to
3,01 — 20,84 11,19 7,15 — 60,71 25,79 8,54 30,84 1195 Na2SO4 MgSO4 • 4H2O 4- MgSO4 • 6H2O co О
Авт. S VQ
о CO О Примечание. М. И. Приведенные данные принадлежат А. Г. Бергману, Н. С. Домбровской и Г. М. Унжакову. По указанию авторов линия совместной растворимости NaCl и Na2SO4«MgSO4-4H2O „является не предельно устойчивой". На их диаграмме показаны также изоконцентраты. В монографии приводятся многочисленные данные визуально-политермических исследований А. Г. Бергмана и его сотрудников для температур от —30 до 4-25° с интервалами в 5°. Данные эти недостаточно надежны. в H2O
о 2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 в H2O
О z
А. Г. Бергман, H. П. Лужная, Физико-химические основы изучения и использования соляных месторождении хлорид-
сульфатного типа, изд. АН СССР, стр. 96—97, 1951
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о АГ/ХООЭ м н2о индексы
NaCl Na2SO4 MgCl2 MgSO, 2NaCl Na,SO, MgCh MgSO, 2Na' so" H2o
150 28,3 4,90 0 0 75,3 9,30 0 0 100 12,5 1340 NaCl (?) + Na2SO4
26,7 3,54 1,52 — 50,4 6,58 4,22 — 94,1 9,3 1400 NaCl + Na2SO4 + 3Na2SO4 • MgSO4
25,9 3,18 1,94 — 57,9 5,85 5,32 — 92,3 8,5 1450 NaCl + 3Na2SO4 MgSO4
22,6 3,46 4,64 — 50,4 6,33 12,7 — 81,7 9,1 1440 » »
20,4 4,00 6,79 — 45,7 7,37 18,7 — 74,0 10,3 1390 0 V
17,9 4,72 9,10 — 40,4 8,77 25,2 — 66,1 11,8 1340 NaCl + 3Na2SO4 • MgSO4 + MgSO4 • H2O
11,7 2,58 14,8 — 25,4 4,61 39,6 — 43,1 6,6 1440 NaCl + MgSO4- H2O
6,41 1,55 23,5 — 14,4 2,87 64,7 — 21,1 3,5 1220 0 0
5,64 1,19 24,5 — 12,7 2,20 67,6 — 18,1 2,7 1210 0 0
20,9 6,69, 0,6 — 44,8 11,8 1,6 •• — 97,1 20,2 1720 Na2SO4 + 3Na2SO4 • MgSO4
13,0 13,5 0,29 27,4 23,4 0,75 — 98,5 45,4 1940 » 0
2,73 25,2 0,53 — 5,88 44,7 1,40 — 97,3 86,0 1880 0 »
0 29,6 0 0,83 0 54,0 0 J 1,79 96,8 100 1790 » »
15,4 5,87 8,76 — 34,0 10,6 23,7 — 65,3 15,6 1710 3Na2SO4 • MgSO4 + MgSO4 • H2O
(12,8) (6,6) (7,5) — (27,0) (H,5) (19,5) — (66,4) (19,9) 1720 3Na2SO4 • MgSO4+Na2SO4 • MgSO4 -2,5H2O+ 4-MgSO4-H2O
11,2 8,18 7,36 — 23,6 14,1 19,1 — 66,5 25,0 1760 3Na2SO4 • MgSO4 + Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
4,97 14,0 7,14 — 10,5 24,1 18,5 — 65,3 45,6 1900 9 0
0,20 18,3 7,19 — 0,4 31,2 18,6 —“1 63,0 62,2 1990 0 0
• 18,4 4,40 4,18 — 32,0 11,4 8,57 61,6 78,1 1920 » 0
0 17,9 0 12,1 0 32,5 0 25,8 55,7 100 1710 0 0
11,4 8,12 7,99 — 24,3 14,2 20,9 — 64,8 23,9 1680 Na,SC4 • MgSO4 • 2,5H2O + MgSO4 • H2O
10,7 8,27 7,89 — 22,5 14,3 20,4 — 64,4 25,0 1750 0 0
8,38 9,63 8,08 — 17,8 16,9 21,1 — 62,2 30,2 1790 0 0
3,08 13,8 8,84 6,39 23,6 22,5 — 57,1 44,9 1900 0 »
0,47 15,8 9,66 • 0,98 27,0 24,7 — 53,1 51,2 1900 0 »
• 14,6 4,02 9,28 — 25,7 10,5 19,3 46,3 81,0 1800 V V
— 13,7 1,00 14,7 — 24,6 2,68 31,1 42,1 95,4 1710 » 0
0„ 13,6 0 17,3 0 25,0 0 37,4 40,1 100 1600 0 0
Авт.
2
СГЧ.
П
со
О
Примечание. М. И. Изогнутые и запаянные стекленные трубки с солью выдерживались в воздушном термостате в течение 8—30 час.
Методика отбора проб была несовершенной. Опытные данные принадлежат В. С. Егорову и А. Г. Бергману. В монографии приводятся также допол-
нительные данные тех же авторов по системам NaCl—Na2SO4—Н2О и MgCl2—MgSO4—Н2О при 150°.
Следует отметить, что в монографии допущены ошибки в отношении способа выражения состава (вместо Л1/100Э /И Н2О указано А1/10Э0 г НаО)
и наименования твердых фаз указанной системы при 150° [вместо отдельных твердых фаз Na8SO4, MgSO4«H2O и NaCl в трехкемпоиентных системах
приводятся соответственно NaCl-bNa2SO4, кизерит 4-левеит, MgCl2 (без 4H2O)+NaCl; для интерполированного состава раствора вместо вантгоффита
Ф. указано: rw + NaCl-j-MgCla«4H201.
сс
О
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 4- MgCl2 в H2O
А. Д. Пельш, ВНИИГ, 1952
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/o М/10Э0 M H2O индексы d (/’)
NaCl Na2SO4 MgCl2 MgSO, 2NaCl Na2SO4 MgCl, MgSO4 2Na' sof H2O
3,7 0,43 . 33,17 1,88 1,03 97,26 4,36 1,00 4,25 974 1,325(24) NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgSO4 •
• 6H2O + MgCl2 • 6H2O
7,5 5,24 9,75 13,86 — 11,35 17,38 36,86 — 43,80 26,50 1525 —• NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O +
0,52 32,30 + MgSO4-7H2O
—— 1,75 — 1,01 93,39 4,00 1,03 5,09 1016 1,318(24) NaCl + MgSO4 • 7H2O+MgSO4 • 6H2O
0,48 — 33,29 2,08 1,15 — 98,17 4,85 1,11 4,66 960 1,330(21) NaCl + MgSO4 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
10 4,29 9,48 14,92 — 9,27 16,86 39,58 — 39,77 25,66 1522 '— NaCl 4- Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O +
13,55 + MgSO4 • 7H2O
4,57 11,31 — 9,98 20,33 36,33 — 45,48 30,50 1501 1,264 (20) NaCl + MgSO4 • 7H2O (мет.)
4,67 10,32 14,18 1 10,16 18,48 37,87 — 43,06 27,78 1503
2,32 6,43 18,60 .— 4,92 11,22 48,44 — 25,00 17,38 1548 1,251 (21) NaCl + MgSO4 • 7H2O
1,63 5,23 21,07 .— 3,49 9,20 55,31 — 18,66 13,53 1470 —
—> 0,58 31,52 1,87 — 1,12 90,31 4,23 1,17 5,59 1045 1,312(24) NaCl + MgSO4 • 7H2o4 MgSO4 • 6H2O
0,30 33,36 2,29 0,72 — 98,54 5,35 0,70 5,11 956 1,334 (21) NaCl + MgSO4 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
0 0 33,48 2,28 0 0 98,60 5,31 0 5,11 962 1,332 (21) MgSO4 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
1,37 14,15 13,20 * - 28,14 — 9,86 25,18 44,54 39,85 1583 — Na2SO4 • 10H2O + Na2SO4 • MgSO4 •
7,10 0,65 1,257 (20) - 4H2O + MgSO4 • 7H2O
— 19,20 14,98 1,13 — 39,34 29,05 72,99 1803 Na.,SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
2,69 4,84 — 20,05 5,72 8,48 — 41,44 25,52 89,72 1797 1,285 (20)
0 7,46 0 20,54 0 13,14 0 42,69 23,54 100 1791 1,298 (21J
12,5 3,28 9,23 16,13 — 7,08 16,41 42,76 — 35,45 24,76 1509 —- NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O +
30,83 30,83 4-MgSO4-7H2O
—> 0,67 2,07 1,28 — 4,67 1,36 6,35 1067 1,309(24) NaCl + MgSO4 • 7H2O+MgSO4 • 6H2O
0,35 33,29 2,51 0,84 — 98,64 5,88 0,80 5,58 949 1,336 (21) NaCl + MgSO4 • 6H2O + MgCl2 •
• 6H2O (мет.)
15 2,64 17,16 12,45 — 6,00 32,12 34,77 — 52,31 44,07 1372 1,299 (20) NaCl + Na2SO4 + MgSO4 • 7H2O (мет.)
8,87 9,66 10,53 —- 19,26 17,26 28,07 — 56,54 26,72 1548 1,260 (24) NaCl + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
7,39 9,27 11,94 —— 15,95 16,46 31,63 50,61 25,71 1562 1,259 (22)
5,92 9,11 13,55 — » 12,78 16,18 35,90 —— 44,65 24,95 1542 1,259 (22)
4,19 9,10 15,35 —> 9,05 16,18 40,70 38,26 24,54 1517 1,262(22) *
2,21 9,13 17.35 4,78 16,24 46,03 31,35 24,22 1492 NaCl +Na.,SO4- MgSO4-4H2O 4-
36,47 38,16 1439 + MgSO4 • 7H2O
2,92 14,48 13,35 — 6,50 26,52 — 47,51 —— NaCl + MgSO4-7H2O (мет.)
1,42 7,66 18,91 3,04 13,49 49,68 — 24,97 20,37 1510 1,263 (21) NaCl + MgSO4-7H2O
0,46 6,09 21,62 . — 0,99 10,75 56,94 — 17,09 15,66 1456 1,261 (17)
3,10 24,59 1,09 — 5,52 65,30 2,29 7,55 10,68 1368 1,269 (22)
— 0,77 30,10 2,32 — 1,46 85,23 5,20 1,59 7,25 1088 1,309(20) NaCl 4- MgSO4 • 7H„O + MgSO4 • 6H2O
0,46 — 31,09 2,78 1,08 — 89,56 6,34 1,11 6,53 1031 1,317(22) NaCl 4~ MgSO4 • 6H2O
0,33 .— 33,44 2,76 0,80 — 99,67 6,51 0,75 6,08 935 1,338 (21) NaCl 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgCl2 •
1573 • 6H2O (мет.)
4,72 15,06 9,75 — 10,32 27,09 26,17 — 58,85 42,62 1,272 (22) Na..SO4- 10H2O +Na,.SO4- MgSO4-4H2O
3,26 15,91 10,14 -. 7,10 28,53 27,13 — 56,78 45,46 1593 1,275(20)
1,09 17,07 11,12 2,37 30,62 29,75 — 52,58 48,80 1594 1,279 (24)
15,17 9,09 5,30 — 27,30 24,41 11,25 43,37 61,23 1588 —
— 14,67 8,57 6,58 23,10 3,41 — 37,13 41,65 63,71 1571 — Na2SO4 • 10H2O 4- Na.,SO4 • MgSO4.
53,10 1349 4H2O 4- MgSO4- 7H2O
16,57 -0,56 — 15,49 38,31 1,06 '— 34,78 48,34 1,305 (21) Na2SO4 Na^SC^ • 10H?O -|-
49,59 1421 4-MgSO4 • 7Н„О (мет.)
15,05 0,67 16,33 34,13 1,25 35,97 52,16 — Na2SO4 • 10H2O 4- MgSO4 • 7H,0 (мет.)
9,35 2,60 — 18,02 20,58 4,71 38,51 39,63 67,75 1567 1,294 (20) Na.,SC4 • 10H2C 4- MgSO4 • 7H2O
3,96 6,09 19,80 8,70 11,01 42,24 31,81 85,96 1614 1,309 (20)
1,88 9,70 17,11 — 4,06 17,25 45,38 — 31,95 25,86 1499 1,265 (20) Na.iSO^ • • 4HoO MgSO.4• 7H.^C
0,8' 11,52 16,02 1,81 20,40 42,32 — 34,42 31,62 1550 1,266 (20)
13,40 14,79 0,44 — 23,82 39,21 0,92 37,24 38,68 1564 1,271 (18)
13,64 12,60 2,47 — 24,26 33,43 5,18 38,58 46,83 1591 1,277 (22)
14,27 9,90 5,30 — 25,65 26,82 11,24 40,27 57,90 1570 1,291 (24)
17,£ 12,75 4,61 —. 16,43 29,68 8,83 •— 37,14 50,90 60,77 1322 1,325 (23) Na.,SO4 4- Na2SO4 • 10H2O 4-
12,14 12,76 5,80 27,00 23,35 15,84 — 76,08 35,29 1511 1,267(18) 4-MgSO4-7H,O Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H2O 4-
50,01 4-Na.,SO4- MgSO4-4H,O
1,81 17,38 13,12 — 4,12 32,57 36,67 — 44,39 136г 1,302(19) NaCl 4- Na.,SO4 4- MgSO4 • 7H2O (мет.)
1,02 9,06 18,80 — 2,21 16,16 50,01 .— 26,85 23,65 1462 NaCl 4- Na.,SO4 • MgSO4 • 4H2O 4-
1117 1,304 (20) 4-Ms?SO4-7H2O
>— 0,92 29,16 2,62 — 1,74 81,97 5,83 1,94 8,45 NaCl 4- MgSO4 • 7H.,O+MgSO4 • 6H2O
20 9,07 15,78 5,95 — 20,20 28,92 16,17 — 75,15 44,29 1529 ’1,275(19) Na2SO44-Na,SO4- 10H2O4-Na2SO4-
• MgSO4-4H2O
7,24 9,60 —— 16,93 16,85 18,38 — 38,26 47,94 77,08 1361 — Na2SO44-Na.,SO4- 10H2O 4-
>1342 4-MgSO4 • 7H..0 (мет.)
0,58 17,93 14,06 — 1,33 33,72 39,45 — 1 47,0; 45,2( 1,299(23,5 NaCl 4- Na,SO44- MgSO4 • 7H2O (мет.)
Asm.
a
2
Продолжение 2* CO
Жидкая фаза 09
t, °C вес. о/о Л1/10ЭЭ ж Н2О индексы Твердая фаза n
NaCl Na2SO4 MgCl, MgSO, 2NaCl Na»SO4 MgCl. MgSO, 2Na* so/ Н2О co О
20 0,13 8,92 19,93 0,28 15,93 53,09 23,39 22,99 1443 NaCl 4- Na2SO4 • MgSO4 4Н2О Д-
1,29 28,26 2,77 + MgSO4 • 7Н2О
22,5 — — 2,42 79,00 6,13 2,76 9,76 1142 1,300 (21) NaCl + MgSO4 • 7H2O+MgSO4 • 6H2O
4,70 20,17 6,42 — 10,54 37,23 17,68 — 72,99 56,88 1528 1,289 (22) Na.,SO4 4- Na2SO4 • 10H2O 4- Na,SO4 •
3,66 14,49 18,17 8,81 • MgSO4 • 4H2O
— 28,86 — 42,70 46,90 88,99 1244 — Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H2O 4-
17,72 14,54 0,35 4-MgSO4-7H2O (мет.)
— 33,35 40,82 0,78 44,50 45,54 1334 1,300 (23,5) NaCl 4- Na2SO4 4- MgSO4 • 7H2O (мет.)
— 7,84 20,48 0,84 — 14,04 54,69 1,78 19,91 22,43 1418 — NaCl 4-Na2SO4 • 10H2O+MgSO4 • 7H2O
27,5 — 1,69 27,13 3,02 — 3,15 75,30 6,63 3,70 11,50 1175 1,295 (22) NaCl 4- MgSO4 • 7H2O+MgSO4 • 6H2O
25,02 2,47 6,98 — 48,43 7,13 15,94 67,73 90,02 1399 1,347 (28) Na2SO4 4- Na.,SO4 • 10H2O 4- Na.,SO4 •
15,41 14,92 2,43 •MgSO4-4H2O
— 29,07 41,98 5,41 38,02 45,09 1308 — NaCl 4- Na«SO4 4- MgSO4 • 7H.>0 (мет.)
— 5,74 21,36 2,97 — 10,41 57,79 6,36 13,96 22,49 1341 1,275 (33) NaCl 4- Na.,SO4 • MgSO4 • 4H2O 4- to
2,93 24,57 4- MgSO4 • 7H2O *2, CO
— 3,71 — 5,40 67,57 8,07 6,67 16,63 1234 1,289 (29) NaCl 4- MgSO4 • 7H2O+MgSO4 • 6H2O n
30 — 4,85 22,04 3,91 .— 8,89 60,26 8,46 11,45 22,35 1289 1,284 (30) NaCl 4- Na,SO4 • MgSO4 • 4H2O 4- 3
3,96 22,77 4- MgSO4 • 7H.,0 NaCl 4- MgSO4 • 7H,O4MgSO4 • 6H2O 09
30,9 — 4,16 — 7,27 62,33 9,01 9,25 20,71 1272 1,288 (32) b
— 4,54 22,11 4,36 — 8,35 60,63 9,46 10,64 22,70 1275 1,288(33) NaCl 4- Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O 4- fl
32,5 5,06 20,91 5,00 4- M gS O4 • 7H2O 4- MgS O4 • 6H2O 1 r
— — 9,30 57,31 10,84 12,00 26,00 1291 1,289 (32,6) Na,SO4 • 7H2O(?) 4- Na2SO4 • MgSO4 • 6»
• 4H2O + MgSO4 • 6H2O p £ 09 n
• Авт.
Примечай и е. М. И. —168 час. (при 1000 обе ротах мешалки в 1 мин.). Анализ жидкой фазы: СИ, SOZZ и Mg” —весовым методом. !H a
Анализ твердей фазы: микр. ' q
2NaCl + MgSO45tNa2SO44-MgCl2 в Н2О
S В. М. Букштейн, Р. А. Дымшиц, ВНИИ!', 1952
Зак. 964.
1 1 t, °C i Жидкая фаза Твердая' фаза
вес. o,o Ai/ioao м h,o индексы
NaCl NaJSO, MgSO4 2NaCl Na2SO4 MgSO. 2Na’ so" H2O
55 11,94 8,97 9,70 26,51 16,39 20,92 67,2 58,5 1563 Na2SO4 (1-й разрез)
11,13 10,01 10.00 24,52 18,43 21,73 66,5 61,7 1537 »
10,12 10,92 10,10 22,64 19,80 21,95 66,1 65,0 1544 V
8,85 13,27 9,45 19,93 24,59 20.67 63,8 69,4 1539 »
7,58 15,78 8,07 17,03 29,20 17,61 72,4 73,3 1571 Я
6.21 18,44 6,63 13,92 34,02 14,42 76,9 77,7 1602 »
4,95 21,25 4,95 11,08 39,14 10,76 82,4 81,8 1639 »
3,68 23,89 3,81 8,26 44,15 8,31 86,3 86,4 1646
2,51 26,13 2,67 5,63 48,24 5,81 90,2 90,6 1675 »
1,32 29,15 1,29 2,98 54,18 2,83 95,3 95,04 1667 V
0,04 25,47 __ 0,82 43,36 —— 100,0 99,8 2301
5,45 18,06 8,96 12,25 33,82 19,85 70,0 81,2 1491 Na2SO4 (2-й разрез)
4,15 20,96 7,18 9,44 38,72 1 5,87 75,4 85,4 1528 я
2,90 24,75 4,86 6,62 45,67 10,78 83,2 89,6 1544 V
1,51 27,88 2,38 3,35 51,82 5,22 91,4 94,3 1654
1,62 27,55 2,77 3,67 51,31 6,09 90,02 94,0 1636 Na2SO4 (3-й разрез)
1,61 25,95 5,40 3,70 49,09 12,05 81,42 94,27 1567 V
1,47 24,47 7,77 3,42 46,79 17,54 74,11 94,96 1477 я
1,37 34,34 9,90 3,21 66,28 22,56 67,92 95,43 1423 »
Авт.
о Примечание. М. И. (±0,2°). - = 8 час. Анализ жидкой фазы: Mg" и SO4—весовым методом, СИ —объемным методом. Анализ .твердой
йх фазы: микр.
Na*» Mg-ЦСГ, SO4" 2NaCl+MgSO4^± NasSO4+MgClt в HSO
о $ 2NaCl + MgSO4n > Na2SO4 f-MgCl2 в н,о z
А. Д. Пельш, Труды ВНИИГ, вып. 24, 0—17 (1952) Mg-lie
Жидкая фаза
t, °C вес. о/о 2И/10СЭ М Н..О индексы Время час. Твердая фаза <z>
NaCl Na2SO4 MgCl2 MgSO, 2NaCl Na.SO4 MgCl,. MgSO, 2Na so" н2о
35 13,06 9,45 7,32 — 28,68 17,08 19,74 — 69,87 26,08 1527 1,246 72 NaCl + Na.2SO4 • MgSO4 • 4Н..О
11,86 9,10 8,73 — 26,00 16,42 23,49 — 64,36 24,91 1517 1,246 72 » »
7,92 8,58 12,57 — 17,21 15,34 33,53 — 49,26 23,22 1513 1,250 72 » »
4,25 8,58 16,33 — 9,25 15,36 43,62 — 36,07 22,52 1466 1,251 72 V V
— 8,83 20,83 — — 15,92 56,02 — 22,13 22,13 1390 1,259 72 » »
— 5,38 21,62 3,37 — 9,80 58,74 7,24 12,93 22,49 1320 1,276 72 п »
— 4,07 22,65 4,95 — 7,55 62,71 10,84 9,31 22,68 1233 1,292 — NaCl+Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O + + MgSO4 • 6H2O
— 5,83 20,41 5,35 — 9,97 56,44 11,70 13,69 28,51 1280 1,291 24 NaCl + MgSO4 • 6H2O (мет.) tc
— 4,97 21,13 5,30 — 9,19 58,27 11,56 11,63 26,26 1265 1,292 24 » V u n
— 3,25 23,76 4,85 — 6,05 65,97 10,65 7,31 20,20 1210 1,293 48 NaCl -J- MgSO4 • 6H2O S СГЧ
— 2,74 24,40 4,90 — 5,11 67,92 10,79 6,10 18,97 1193 1,296 48 U V О fl
— 2,59 26,11 4,41 — 4,91' 73,85 9,87 5,54 16,67 1113 1,299 48 11 z
— 1,88 27,09 4,50 — 3,58 77,03 10,12 3,94 15,10 1101 1,308 48 » V СЛ О
— 1,54 27,50 4,60 — 2,94 78,40 10,37 3,21 14,52 1090 1,311 48 V и *- 2
0,17 — 34,64 2,47 0,43 104,50 5,89 0,39 5,32 903 — — NaCl + MgCl2 6H2O + + MgSO4-4H2O (cp. 2) H В
9,33 17,16 5,89 — 17,50 48,01 13,04 22,28 38,88 1273 — NaC' + MgSO4 • 7H2O + + MgSO4 • 6H2O (мет.) О
3,63 20,37 1 6,89 8,09 37,38 18,86 — 70,68 58,10 1554 i 1,282 72 Na2SO4+ Na,SO4-MgSO4-4H2O
2,36 22,10 6,89 — 5,30 40,83 18,99 — 70,84 62,70 1536 1,288 72 » ” и
о •» 0,64 23,87 7,13 — 1,44 44,29 19,73 — 69,86 67,65 1528 1,296 (36°) 72 a » Mg- II <
24,33 3,41 5,69 — 46,35 9,69 12,79 67,34 85,92 1453 1,332 72 » и
(36°) СЛ О
— 8,34 2,52 22,42 — 15,83 7,15 50,29 21,63 90,25 1364 1,356 72 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O+ + MgSO4 • 7H2O -
— 8,06 6,88 17,13 — 15,18 19,33 38,08 20,92 73,37 1378 1,323 72 To же
— 7,88 7,45 16,09 — 14,57 20,55 35,11 20,75 70,74 1424 1,319 72 »
— 7,72 7,47 16,09 — 14,25 20,56 35,04 20,40 70,56 1432 1,320 72
— 7,26 8,73 15,05 — 13,35 23,95 32,66 19,09 65,77 1429 1,313 72 »
— 7,27 9,51 14,40 — 13,40 26,14 31,32 18,90 63,11 1411 1,309 72 »
— 6,15 13,90 10,10 — 11,17 37,65 21,64 15,84 46,56 1419 1,291 72 M
— 5,71 16,53 8,17 — 10,41 44,94 17,57 14,27 38,37 1371 1,286 72 »
— 5,18 18,68 7,08 — 9,51 51,17 15,34 12,51 32,69 1315 1,285 96 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O + +MgSO4 • 7H2O + MgSO4-6H2O Z
— 5,72 18,55 6,68 — 10,51 50,82 14,48 13,86 32,96 1319 — 72 MgSO4 • 7H2O + + MgSO4-6H2O (мет.) ГЗ егч
— 4,41 18,65 7,43 — 8,04 50,69 15,74 10,76 32,14 1343 1,286 48 MgSO4 • 7H2O + MgSO4-6H2O О
— 4,05 18,88 7,47 — 7,38 51,32 16,06 9,88 31,36 1338 1,285 48 V » H z
— 1,38 19,34 8,86 — 2,48 51,96 18,83 3,39 29,09 1365 1,276 48 » » co О
Авт. fl? n
Прим ч а и и е. М. И, (± 0,05 °). т = 21 —ЭЗ чае. (при 1030 оборотах мешалки в 1 мин.). Анализ жидкой фазы: весовые епределениа СК, SO4 и К
Mg- Анализ твердой фазы: микр. 1 О
<£>
А. Д. Пельш, Труды ВНИИГ, вып. 27, 10—14, 20, 26—27 и 31—32 (1953)
р. °C I Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о /W/10JJ Л4 НаО индексы d (/’)
NaCl Na4SO MgCl2 MgSO 2NaCl NXSO MgCl,, MgSO 2Na‘ j so/ H2O
0 5,36 6,15 15,66 11,34 10,71 40,68 i 1 1 1 i 35,15 17,07 1591 1,235 (24)’ NaCl + MgSO4 • 7H2O
3,20 4,24 19,27 — 6,73 7,34 49,74 j — 22,04 11,5C 1567 —
! о.зз 2,44 25,57 — 0,71 1 4,32 67,751 — 6,93 5,9- 1374 1,250(24)
1 — 0,55 33,54 1,11 — [ 1,07 97,89 2,55 1,05 3,57 985 1,321 (24) NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgCl2 • 6H2O
; ° 0 33,56 1,58 0 ° i 97,89 3,65 0 3,59 985 1,322 (24) MgSO4 • 7H2O + MgCl2 • 6H2O
[ 10,73 — 9,63 6,27 22,54 ! — 24,83 12,79 37,47 21,25 1662 1,232 (21) Na2SO4- 10M2O + MgSO4 • 7H2O
7,59 — 8,34 8,08 15,39 — 20,76 15,91 29,56 30,56 1921 1,215(21)
! 6,46 — 6,89 9,66 12,93 — 16,93 18,78 26,58 38,61 2056 1,210(20)
4,63 —. 3,40 14,11 9,16 — 8,26 27,12 20,57 60,88 2245 1,215(21)
4,07 — 0,55 18,02 8,11 ' 1,05 1 1,35 34,86 18,29 78,6712256 1,229(21)
2,5 — 0,53 33,48 1,30 — j 97,91 3,00 1,03 3,97 ' 981 1,323 (24) NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgCl2 • 6H2O
0 0 33,40 1,79 0 1 0 I 97,50 4,13 0 4,07 984 1,324 (24) MgSO4 • 7H2O + MgCl2 • 6H2O
11,46 — 8,46 7,26 24,25 i — ! 21,98 14,92 39,66 24,40 1635 1,238 (24) Na2SC4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
8,39 — 7,40 8,97 17,18 , 18,61 17,84 32,10 33,27 1865 1,223(24)
6,02 — 4,50 12,76 12,09 — 11,10 24,89 25,15 51,77 2080 1,218(24)
0 5,07 0 19,85 0 8,56 0 39,57 17,79 100 2078 1,263(21)
5 11,00 — 10,49 6,24 23,46 — 27,46 12,92 36,74 20,24 1566 1,238 (24) NaCl + MgSO4-7H2O
6,41 — 16,84 4,06 13,59 — 43,83 8,36 i 20,66 12,71 1520 1,235 (25)
— 0,64 33,01 1,44 — 1,26 96,22 3,31 1,25 4,53 992 1,322(24) NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgSO4 -6H2O
0,33 11,56 33,24 1,94 0,79 97,51 4,50 0,77 4,38 973 1,329(21) NaCl + MgSO4 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
— 7,05 8,73 24,52 18,36 17,98 40,29 29,55 1643 1,242 (22) Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
9,71 — 6,46 9,92 20,25 1 — , 16,54 1 20,09 [ 35,60 35,32 1758 1,2301241 —-a. _
6,30 2,11 l(i,03 12,85 I 5,28 31,75 25,76 63,65 2005 1,231 (24) »» ”
0 5,80 0 20,11 0 9,88 0 40,39 19,65 100 ! 1990 1,274(21) „ »
25 22,85 6,91 0 0 50,13 12,48 0 0 100 19,93 1597 1,238 (25) NaCl 4- NaLSC4
20,73 7,63 1,45 — 45,51 13,79 3,91 — 93,82 21,81 1582 1,240 (25) » ’!
15,35 9,98 5,05 — 33,98 18,18 13,72 — 79,17 27,60 1518 1,255(25) » »
15,19 10,10 5,21 — 33,68 18,43 14,18 — 78,61 27,80 1508 1,254 (27) » t)
6,33 13,95 10,89 — 14,17 25,71 29,94 — 57,12 36,82 1432 1,286 (25) NaCl Д- Na,SO4 (мет.)
16,40 14,67 1,44 — 30,82 41,12 3,19 41,02 45,27 1331 1,302 (24) NaCl 4- Na2SC4 4- MgSO4 • 7H2O (мет.)
13,92 10,55 5,99 — 30,85 19,24 16,30 — 75,45 28,98 1506 1,259 (27) NaC14-Na2SO44-NaiSO4-MgSO4 • 4H,O
12,80 9,76 7,44 — 28,18 17,68 20,11 — 69,52 26,80 1516 1,261 (25) NaCl 4- Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
10,26 9,21 9,71 — 22,32 16,49 25,97 — 59,92 25,45 1544 1,256 (26) Я Я
7,70 8,83 12,33 — 16,67 15,74 32,78 — 49,72 24,14 1534 1,259 (25) » »
4,57 8,73 15,27 — 9,86 15,59 40,44 — 38,54 23,55 1520 1,257 (27) » »
2,50 8,71 17,62 — 5,41 15,52 46,85 — 30,89 22,90 1475 1,265(27) » »
— 6,76 20,89 1,98 — 12,18 56,16 4,21 16,79 22,60 1378 1,271 (29) NaCl 4- Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O 4- 4-MgSO4-7H2O
— 12,13 17,38 . 1,09 — 22,17 47,38 2,35 30,83 34,10 1391 — NaCl 4- MgSO4 • 7H2O (мет.)
— 7,28 20,55 1,93 — 13,15 55,35 4,11 18,11 23,77 1377 — ЯП »
— 3,87 24,01 2,72 — 7,07 65,45 5,87 9,02 16,50 1276 1,276(27) NaCl 4- MgSO4 • 7H2O
2,60 25,35 3,17 — 4,79 69,72 6,89 5,89 14,36 1230 1,287 (26) V »
— 2,29 25,93 3,27 — 4,24 71,60 7,14 5,11 13,72 1205 1,291 (25) NaCl 4- MgSO4 • 7H2O 4- MgSO4 • 6H2O
9,12 15,26 5,99 — 20,18 27,80 16,28 — 74,67 43,26 1556 1,268 (27) Na2SO4 4- Na2SO4 • MgSO4 4H2O
5,95 18,75 6,15 — 13,26 34,39 16,83 — 73,90 53,34 1551 1,281 (26) » »
3,96 21,08 6,38 — 8,90 38,99 17,60 — 73,12 59,53 1527 1,290 (27) » я
— 25,05 6,22 1,34 — 47,15 17,46 2,98 69,76 74,16 1480 1,314(26) Na2SO4 4- Na,SO4 • 10H2O 4- 4- Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
14,05 14,94 0 0 30,49 26,68 0 0 100 46,67 1749 1,248 (27,5) Na2SO44- Na2SO4- ЮН2О
7,60 19,88 3,17 — 16,89 36,36 8,65 — 86,03 58,74 1616 1,275 (29) » я
5,87 21,28 4,03 — 13,14 39,19 11,07 — 82,54 61,82 1577 1,282(26) я я
4,02 22,79 4,90 — 9,07 42,33 13,57 — 79,11 65,15 1539 1,290(30) Я 9
1,10 24,71 6,11 — 2,49 46,03 16,98 — 74,08 70,28 1527] 1,301 (26) » я
z
3
3
3
z
3
Авт.
2
09
2
•«
3
09
п
tl
я
Продолжение z p
Жидкая фаза 3
uq
вес. о/о 1 .11/1000 М Н,0 индексы Твердая фаза =
NaCl Na2SO4 MgCl, MgSO. 2NaCl Na2SO4 MgCl2 MgSO4 2N’ so" н2о СЛ О
25 1,19 24,97 6,27 2,71 46,87 17,56 73,85 69,81 1489 1,308 (25) Na.,SO4+Na2SO4. ЮН2О
1,15 24,98 6,30 — 2,62 46,89 17,64 — 73,73 69,82 1489 —
• 24,64 5,72 2,87 — 46,80 16,21 6,43 67,40 76,66 1440 1,319(27) Na2SO4 + Na2SO4 • ЮН,О (мет.)
0 '18,92 0 18,46 0 38,32 0 44,12 46,48 100 1213 1,387 (25,5) » » >,
—- 24,14 5,25 3,42 — 45,57 14,78 7,62 67,04 78,25 1471 1,320 (28) Na2SO4- 10H2O+Na2SO4-MgSO4-4H2O
— 23,06 3,89 6,39 — 43,81 11,02 14,32 63,35 84,06 1446 —
— 21,77 2,63 9,26 — 41,62 7,50 20,89 59,45 89,29 1428 1,323 (27) 9 »
— 20,97 1,96 11,04 — 40,28 5,62 25,02 56,80 92,09 1410 1,331 (26) » V
0 19,12 0 15,64 0 37,07 0 35,78 50,88 100 1373 1,367 (26) t> V
— 17,38 9,40 7,13 — 33,35 26,91 16,15 43,65 64,78 1309 1,331 (27) Na2SO4+ MgSO4 • 7H2O (мет.)
— 18,83 1,07 17,52 — 38,16 3,24 41,90 45,81 96,11 1201 1,378 (26) » » » Z
0 18,48 0 19,16 0 37,59 0 45,98 44,98 100 1197 1,409 (26) » 9 » n
0 12,36 0 21,79 0 23,80 0 49,49 32,47 100 1364 1,369(25) Na2SO4. MgSO4-4H2O 4-MgSO4 -7H2O
— 10,92 5,41 14,90 — 20,14 14,88 32,43 29,86 77,94 1483 1,320 (27) » » 04 СЛ
— 9,72 13,58 5,69 — 17,36 36,18 11,99 26,49 44,79 1526 1,274 (27) p
— 8,77 17,16 3,12 — 15,68 45,76 6,58 23,05 32,73 1470 1,266 (27) tl
— 0,40 26,05 4,50 — 0,74 71,37 9,75 0,90 12,81 1222 1,288 (26) MgSO4 • 7H2O 4- MgSO4 • 6H2O z
0 0 1 25,99 4,75 0 0 70,99 10,26 0 12,63 1231 1,287 (25,5) » » О
Авт. 3 04 О
Прим е ч а и f е. М. И.Т=8- -144 часа (при 1000 оборотах мешалки в 1 МИН.’ Анализ жидкой фазы: СИ, SO(Z и Mg” — весовым методом. cc
Анализ твердой фазы: мнкр. 3 О
2NaCl +MgSO4^Na2SO4 + MgCl2 в H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
83 23,3 — 1,6 4,9 16,0 — 8,1 5,9 8,2 — 16,7 5,15 5,6 - 22,5 2,6 0,4 — 38,5 0,4 51,1 35,2 18,0 12,4 1 — 4,4 22 45,0 61,4 120 10,4 12,6 11,0 5,6 1 77,5 15,8 1520 1,222 NaCl + Na2SO4 4- Ba 50,4 18,0 1435 1,246 NaCl 4- Ba 4- Лев 24,3 14,9 1 1350 1,265 NaCl 4- Лев 4- MgSO4 • H2O 15,6 7,0 1260 — „ . 0 8 0 8 820 1,367 NaCl 4- MgSO4 • H,0 4- •’ 4-MgCl2-6H2O Авт.
Авт.
Van’t Hoff, Z. anorg. Chem., 47, 247 (1905)
25 0,4 — 33,9 2,1 , | - po, 5 0,9 4,7 935 — NaCl 4~ MgSO4 • H2O 4~ 4- MgCl2 • 6H2O
О Сл А в m.
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/» M/1000 M H2O индексы d
NaCl Na^SOj 1 MgCl2 j MgSO, 2NaCl Na2SO4 MgCl2 | MgSO, 2Na' H so. 4 HjO
F. Kiinneth, Dissert. Erlangen, стр. 29, 1913
25 21,0 1,6 — 7,9 15,6 — — 13,5 2,2 — 23,9 5,7 0,4 — 33,6 2,9 46,5 34 5 1 3 66,5 101 17 28,5 12,5 7 74,4 30,1 1500 — NaCl 4- Na2SO4 + Ac 54,4 45,6 1600 — NaCl + Ac +MgSO4 7H2O 5,9 14,9 1190 — NaCl + MgSO4 • 7H2O 4- 4- MgSO4 • 6H2O 0,9 6,4 917 — ч NaCl 4-MgSO4-H2O 4- § 4-MgCi2.6H2o &
T. Mayee 105 24,03 4,08 1,72 — 14,64 5,64 10,11 — 4,48 6,17 20,24 — la, J. S 52,78 32,41 9,98 Ав oc. Ch 7,38 10,27 11,32 Ae m. em. Im 4,63 27,48 55,40 m. 1., Japa + 3 OQ сл О n, 23, 573 (1920) [СТЭ, 7, 20 (1931)] to 92,85 11,39 1543 — NaCl 4- Na2SO4 4- Ba ° 3 60,83 14,64 1425 — NaCl 4- Ba 4- Лев n 27,77 14,76 1304 — NaCl 4- Лев 4-MgSO4 • H2O д 1 ъ
H. Rose, Trans. Royal. Soc. Canada (3), 19, 33 (1925)
25 11,7 14,1
5,3 26,3 | 26,0 | —
Авт.
11,6 81,8 58,8 1565
Na2SO4 • 10H2O 4- Na2SO4 -f- Ac
В. И. Николаев, Д. И. Кузнецов, Изв. СФХА АН СССР, 7, 165 (1932)
16 5,191 — | 19,19| 4,741 11,67| — | 51,17| 10,00 16,02 13,73 1373 1,2694 NaCl 4-Ac4-MgSO4-7H2O,
Авт. Авт.
И. Н. Лепешков, Н. В. Бодалева, Калийные соли Волга — Эмбы и Прикарпатья, стр. 103, 1946
55 11,71 — 10,64 7,53 25,74 — 28,70 16,08 36,50 22,80 1418 — NaCl 4- Ac 4- Лев
2,95 — 23,86 6,44 6,80 67,60 14,43 7,66 16,24 1126 — NaCl 4- Лев 4- (MgSO4 • H2O)
Авт.
Примечание. Ас—астраханит (Na2SO4-MgSO4.4H2O,>, Ва—вантп ффит (3Na2SO4-MgSO4), Лея—левеит (Na2SO4-MgSO4-2,5H2o).
2!
2NaCl + MgSO4 Na2SO4+ MgCl2 в H2O
ПРИКЛАДНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ
1. Политермическая область кристаллизации глауберовой соли из растворов хлористого натрия и сернокислого маг-
ния—В. П. Ильинский, Г. С. Клебанов, Труды ГИПХ, вып. 13, 45—63 (1929).
2. Неустойчивые равновесия в поле кристаллизации астраханита — В. И. Николаев, Э. Е. Буровая, Н. И. Ростовцева,
Изв. АН СССР, сер. хим., № 3, 681 (1937).
3 Пересыщенные растворы системы NaCl—Na,SO4— MgSO4— Н2О при 25°—Е. Ю. Левина, ЖПХ, И, вып. 5,
759—769 (1938). ,
4. Границы расширения полей системы NaCl 4~ AlgSC4 в Н?О в условиях изотермического испарения при 25—
Е. Ю. Левина, ЖПХ, 11, вып. 9, 1266—1294 (1938).
ю 5. Получение глауберовой соли и» хлористого магния из минерала астраханита (вымораживанием астраханитовых
£2 растворов до t = —16°)—В. И. Николаев, Л- С. Дынкина, ЖПХ, 9, вып. 12, 2121—2126 (1936).
3
о?
сл
О
U
2
CS
сл
О
з
п
954 I 955
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 38—42)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;'о М/10СЭЛ1 HaO индексы
NaCl NaaSO, MgCl., MgSO4 2NaCl Na2SO4 MgCl3 MgSO4 2Na‘ SO" H2O
—20 23,7 0,3 0 0 48,0 0,55 0 0 100 1,1 2060 NaCl 2H2O + Na2SO4 • IOH.,0
19,1 0,5 3,95 — 38,5 0,8 9,8 — 80 1,6 2035
14,3 1,0 8,2 28,8 1,6 20,2 — 60 3,1 1975
9,15 1,8 13,0 18,55 3,0 32,3 — 40 5,6 1855
4,5 3,2 17,3 — 9,2 5,4 43,8 — 25,0 9,2 1710 NaCl • 2H2O + Na2SO4 • 10H2O + + MgSO4-7H2O
3,5 2,8 19,05 1 7,25 4,8 48,3 — 20 8,0 1655 NaCl • 2H2O 4- MgSO4 • 7H2O
(1.75) (1,95) (23,4) — (3,7) (3,4) (60,7) — (10,5) (5,0) (1475) NaCl + NaCl. 2H2O + MgSO4 • 7H2O
3,3 0 23,35 0 6,9 0 60,2 0 10,3 0 1490 NaCl + NaCl • 2H2O
(0,8) (1,25) (26,2) — (1,7) (2,2) (69,1) — (5,3) (3,0) (1370) NaCl + MgCl, • 12H2O + MgSO4 • 7H2O
1,8 0 26,1 0 3,85 0 68,6 0 5,3 0 1380 NaCl +MgCl2- 12H2O
0 0 (26,2) (0,7) 0 0 (67,9) (1,5) 0 (2,2) (1440) MgCl2 • 12H2O + MgSO4 • 7H,O
—10 24,5 0,45 0 0 50,3 0,75 0 0 100 1,45 1960 NaCl-2H,O + Na2SO4- 10H2O
19,75 0,7 4,15 — 40,4 1,15 10,4 — 80 2,2 1925
14,6 1,35 8,5 — 29,7 2,25 21,3 — 60 4,2 1875
8,9 2,65 13,6 — 18,3 4,5 34,3 —- 40 7,9 1750
5,65 4,0 16,3 — 11,8 6,9 41,7 — 30,9 11,4 1655 NaCl • 2H2O + Na2SO4 • 10H2O + + MgSO4-7H2O
(4,9) (3,8) (17,6) — (10,2) (6,5) (45,2) — (27,0) (10,5) (1615) NaCl + NaCl 2H,O + MgSO4 • 7H2O
7,8 0 17,5 0 16,1 0 44,3 0 26,65 0 1655 NaCl + NaCl 2H2O
3,4 3,25 19,8 — 7,1 5,6 51,0 — 20 8,8 1570 NaCl + MgSO4 • 7H2O
— (0,4) (32,5) (0,5) — (0,75) (92,5) (1,1) (0,8) (2,0) (1060) NaCl + MgCl2 • 8H2O + MgSO4 • 7H2O
0,3 0 32,9 0 0,7 0 93,2 0 0,75 0 1065 NaCl +MgCl2-8H2O
—7,75 6,0 4,4 15,9 — 12,6 7,55 40,8 — 33,1 12,4 1640 NaCl + NaCl 2H2O + Na2SO4 • 10H2O + + MgSO4 • 7H2O
—5 25,1 0,6 0 0 52,0 1,0 0 0 100 1,9 1885 NaCl • 2H2O + Na2SO4 • 10H2O
20,1 1,1 4,3 — 41,5 1,85 10,85 — 80 3,4 1845 _ J»_ 9
сл
О
п
2
са
ы
сл
О
О
О
14,6 10,7 2,0 3,1 1 1 8,8 11,9 1 30,1 22,2 3,35 5,25 22,3 30,3 — 60 47,6 6,0 9,1 1795 1730 NaCl + NaCl • 2H2O + Na.,SO4 • 10H-.O
12,5 0 12,0 0 25,5 0 30,0 0 45,9 0 1800 NaCl + NaCl-2H2O ca
8,0 4,25 14,0 — 16,6 7,3 35,9 — 40 12,2 1670 NaCl + Na2SO4 • 10H2O S
6,2 5,2 15,2 — 13,1 9,0 39,2 —. 36,0 14,7 1630 NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H..O 4
3,05 3,7 19,95 — 6,4 6,4 51,5 — 20 10,0 1555 NaCl + MgSC4 • 7H2O =
0,07 2,1 26,5 — 0,15 3,75 70,2 — 5,2 5,0 1350 n
—— (0,3) (33,5) (1.0) — (0,6) (97,1) (2,3) (0,6) (2,9) (1000) NaCl + MgCl2 • 6H2O + MgSO4 • 7H2O СЛ
(0,25) 0 (34,1) 0 (0,6) 0 (98,4) 0 (0,6) 0 (1010) NaCl + MgCl2 • 6H2O p
0 0 (33,1) (1.2) 0 0 (95,2) (2,8) 0 (2,9) (1020) MgCl2 • 6H2O + MgSO4 • 7H2O 4
2,5 6,4 15,1 — 5,1 10,7 37,6 — 29,6 20 1870 Na2SO4 • 10H2O-|-MgSO4 • 7H2O
5,3 10,9 4,7 1 8,45 26,0 8,9 19,5 40 2310
1 4,1 6,8 9,4 — 6,5 16,1 17,7 16,2 60 2480
— 3,65 5,0 11,6 — 5,8 11,9 21,8 14,7 70 2530
7,3 0,95 0 0 12,3 1,35 0 0 100 9,8 7340 Na2SO4 • ЮН2О + лёд
3,9 2,0 2,2 — 6,55 2,75 4,5 — 67,5 20 7250
— 4,6 4,6 — — 6,4 9,6 — 40,0 40 6250
3,8 3,8 3,95 — 5,5 8,2 6,7 27,0 60 4900
—— 3,4 2,4 9,4 5,1 5,4 16,5 18,8 80 3700
0 3,1 0 18,2 0 5,0 0 34,6 12,6 100 2525 Na2SO4 10H2O + MgSO4 • 12H2O + лёд
0 25,65 1,2 0 0 54,05 2,1 0 0 100 3,7 1780 NaCl 4-Na2SO4 • 10H2O
20,1 1,9 4,4 1 42,0 3,3 11,3 — 80 5,8 1765
13,9 3,3 9,05 — 29,1 5,7 23,2 — 60 9,8 1725
6,3 6,8 14,2 — 13,4 12,2 37,0 — 40,9 19,5 1595 NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
4,25 5,75 17,1 9,0 10,0 44,5 — 30 15,8 1575 NaCl 4- MgSO4 • 7H2O
0,45 3,35 23,75 — 0,95 5,9 62,0 — 10 8,6 1450 to 5:
— 0,3 33,6 1,3 —— 0,6 98,0 2,9 0,6 3,5 985 NaCl 4- Mg’ci2 • 6H2O 4-’MgSO4 • 7H2O to n
0,3 0 34,4 0 0,7 0 99,5 0 0,7 0 1000 NaC14-MgCl2-6H2O +
—— 7,4 11,6 3,6 —— 12,1 28,4 6,9 25,5 40 2110 Na2SO4 10H2O 4- MgSO4 • 7H2O S as
— 5,6 7,3 9,05 — 9,1 17,6 17,3 20,6 60 2270 сл
— 4,7 3,6 14,2 — 7,7 8,8 27,4 17,6 80 2275
0 4,1 0 19,7 0 6,8 0 38,7 14,95 100 2200 tl
0 0 33,55 1,55 0 0 97,8 3,6 0 3,55 986 MgCl2 • 6H2O 4- MgSO4 • 7H,O Z ca
5 25,2 2,0 0 0 53,3 3,5 0 - 0 100 6,1 1760 NaCl 4-Na,SO4 • 10H2O “ СЛ
19,4 3,1 4,5 — 40,9 5,5 11,6 — 80 9,4 1725 О
12,4 5,6 9,3 — 26,5 9,8 24,2 — 60 16,2 1650 +
5,9 9,5 13,3 — 12,7 16,9 35,3 — 45,6 26,0 1540 NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O
5,0 8,55 14,7 —— 10,7 15,1 38,8 — 40 23,4 1545 NaCl 4-MgSO4- 7H2O
1,55 5,7 20,4 — 3,3 10,0 53,3 — 20 15,0 1500 V » в H,0
о СИ Продолжение
Жидкая фаза °'5.
t, °C вес М/1000 .« н.о индексы Твердая фаза n
NaCl NaaS0, MgCla MgSO, 2NaCl Na2SO, MgCl2 MgSO, 2Na' so/ H2O w p
<5 2,1 25,75 1,0 3,7 68,5 2,1 5 7,9 1345 NaCl + MgSO4- 7H2O
0,3 0,35 0 33,7 34,6 1,5 0 0,7 0,7 0 98,9 100,5 3,5 0 0,7 0,7 4,1 0 970 990 NaCl + MgCl2 • 6H2O + MgSO4 • 7H2O NaCl 4~ MgCU • 6H2O
— 10,7 7,6 12,9 7,9 1,8 8,6 — 18,1 12,7 32,6 19,7 3,6 16,9 33,4 25,8 40 60 1840 2025 Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 7H2O
— 6,3 3,9 14,25 — 10,6 9,7 28,2 21,8 80 2060
0 5,5 0 20,25 0 9,5 0 40,8 18,8 100 1990
5,85 0 5,85 24,5 0 10,0 33,6 13,1 1,8 0 12,6 52,3 0 17,8 98,3 34,8 4,2 0 46,7 4,1 27,3 975 1530 MgCl2 • 6H2O + MgSO4 • 7H2O NaCl +Na,SO4.10H.O 4-Лс + + MgSO4 • 7И2О
10 3,3 0 0 5,8 0 0 100 10,0 1720 NaCl 4-Na2SO4-10H,O
18,1 5,35 4,6 — 38,7 9,5 12,0 — 80 15,7 1660
9,9 9,55 9,55 — 21,6 17,1 25,8 60 26,5 1550 to
8,3 10,6 10,65 — 18,1 19,1 28,6 56,5 29,0 1520 NaCl + Na2SO4 • ю"н20 + Ac n
4,7 13,2 12,6 — 10,4 24,0 34,3 — 50,1 35,0 1455 NaCl 4~ Na2SO4 • 10H2O +
6,85 10,0 12,3 — 14,9 17,9 32,8 — 50 27,3 1525 4~ MgSC4 • 7H2O (мет.) NaCl + Ac СЛ
4,3 9,5 14,9 — 9,3 16,9 39,6 —-> 39,8 25,7 1520 NaCl + Ac + MgSO4 • 7H„O p
0,8 6,7 20,6 — 1,7 11,8 54,2 — 20 17,5 1475 NaCl +MgSO4-7H2O' h
—— 2,3 25,3 1,6 —— 4,1 67,7 3,4 5,5 10,0 1330 z
— 0,35 33,55 1,9 — 0,7 98,9 4,5 0,7 5,0 960 NaCl + MgCl2 • 6H2O + MgSO4.7H2O NaCl + MgCA • 6H2O 'o go
0,3 0 35,3 0 0,7 0 103,6 0 0,7 0 980 p
1,4 14,1 13,2 — 3,0 25,1 34,9 — 44,6 39,8 1585 Na2SO4- 10H2O + Ac + MgSO4- 7H2O 4-
—-> 10,45 8,7 7,6 — 18,1 22,5 15,6 32,2 60 1780 Na2SO4 • lOHoO + MgSO4 • 7H2O
— 8,55 4,2 14,05 — 14,8 10,9 28,7 27,2 80 1840 n
0 8,0 0 20,6 0 14,2 0 43,3 24,7 100 1740 И
2,9 11,9 13,8 — 6,3 21,1 36,5 — 42,8 33 1565 Ac + MgSC4 • 7H26 2 О
15 0 0 33,6 2,2 0 0 98,9 5,2 0 5,0 960 MgC'2 • 6H2C + MgSO4 • 7H2O
23,3 5,6 0 0 50,6 10,0 0 0 100 16,5 1650 NaCl + Na2SO4- 10H2O,
— - -
15,95 I 9,9 • 4.75 34) 12,8 | 80 25,4 15(50
: 11.3 11,8 7,45 — 2.>, 1 21,.) 20,3 ’— 69,7 32,1 1495 NaCl 4-Na2SO4 • 10H2O+Ac
2,9 17,3 12,2 — 6,6 20,8 32,5 34,2 1 •— 44,3 1365 NaCl + Na2SO4 + MgSO4 • 7H2O (мет.) ca
9,5 10,3 .9,75 ", 18,5 26,2 —- 60 28,3 1525 NaCl 4- Ac
4,65 9,1 14,9 - 10,0 16,2 39,5 — 40 24,7 1520
2,2 9,1 17,35 —. 4,8 16,2 46,0 — 31,4 24,2 1490 NaCl + Ac + MgSO4 • 7H,0 —
0,45 7,25 20,95 — 0,9 12,9 55,5 —— 20 18,6 1440 NaCl + MgSO4 • 7H2O n
— 4,1 23,7 1,35 7,3 63,3 2,8 10 13,9 1360
— 0,8 30,1 2,35 1,5 854 5,2 1,6 7,3 1085 - NaCl + MgSO4 • 7H2O + MgSO4 • 6H2O О
0,4 33,5 2,2 — 0,8 98,7 5,2 0,73 5,7 955 NaCl + MgCl2 • 6H?O + MgSO4 • 6H2O -
i 0,3 0 35,15 0 0,7 0 102,6 0 0,7 0 970 NaCl + MgCl2 • 6H2O
1 (6,7) 1 — (14,4) 15,8 (9,0) 9,45 4,55 (14,8) (26,0) 28,5 (24,3) 25,5 ; 9,7 (62,7) 44,8 40 60 (1535) 1570 Na.2SO4- 10H2O + Ac
— 14,65 8,6 6,6 1 26,5 23,1 14,1 41,6 63,7 1570 Na2SO4 • 10H2O + Ac + MgSO4 • 7H2O
—— 11,9 4,55 12,9 — 21,3 12,2 . 27,4 35,0 80 1640 Na2SO4- 10H2O + MgSO4 • 7H2O
1 0 11,3 1 0 20,9 1 5,7 ; 0 21,1 i 0 ! 46,0 । 31,4 100 1490
i 14,4 9,45 26,0 I 25,4 i 12,1 41,0 60 1575 Ac +MgSO4-7H2O
— 13,4 1 14,5 0,8 —-. 23,9 38,5 ' 1,7 37,3 40 1560
0 0 29,5 2,9 0 1 2 82,5 6,4 0 7,2 1125 MgSO4 7H2O + MgSO4 • 6H2O
0 0 33,5 2,7 0 ° 99,3 6,0 0 5,7 950 MgCl2 • 6H,O + MgSO4 • 6H2O
16,2 13,35 11,50 5,75 — 29,7 21,0 15,7 — 76,4 31,7 1485 NaCl 4- Na2SO4 4- Na.,SO4 • 10H2O + Ac
17,9 22,3 7,7 0 0 49,1 13,9 0 0 100 22,1 1585 NaCl + Na2SO4 4- Na.,SO4 • 10H2O
20 22,5 7,5 0 0 49,5 13,6 0 0 100 21,56 1585 NaCl 4- Na2SO4
18,9 8,8 2,4 — 41,7 15,9 6,4 90 24,9 1560
13,7 11,0 5,85 — 30,4 20,1 15,9 — 76,1 30,3 1505 NaC14-Na2SO44-Ac
0,6 17,95 14,1 —• 1,3 33,8 39,5 — 47,1 45,3 1340 NaCl 4- Na2SO4 4- MgSO4 • 7H2O (мет.) z
10,1 9,4 9,7 —— 21,9 16,8 25,8 — 60 26,0 1550 NaCl 4- Ac n
5,0 8,7 14,9 — 10,8 15,5 39,5 — 40 23,6 1520
0,15 8,9 19,95 — 0,3 15,9 53,1 — 23,4 23,0 1445 NaCl 4- Ac 4- MgSO4 • 7H2O 4=
— 4,15 23,45 2,05 — 7,5 63,1 4,3 10 15,8 1335 NaCl + MgSO4 • 7H2O СЛ
— 1,1 28,4 2,8 — 2,1 79,5 6,1 2,4 9,4 1140 NaCl 4- MgSO4 • 7H2O 4- MgSO4 • 6H,0
— (0,4) (33,3) (2,7) — (0,8) (99,2) (6,4) (0,8) (6,8; (940) NaCl 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgCl2 • 6H2O и
0,3 0 35,3 0 0,7 0 103,6 0 0,7 0 960 NaCl 4-MgCl2 • 6H2O z
20,2 9,2 0 0 44,1 16,5 0 0 100 27,2 1650 Na;SO4 4- Na2SO4 • 10H2O GO
15,8 11,7 2,3 — 34,7 21,2 6,2 — 90 34,1 1610 О
9,0 15,8 5,9 — 20,1 29,0 16,2 .— 75,2 44,4 1530 Na2SO4 4- Na2SO4 10H2O 4- Ac i
11,75 12,9 5,85 26,1 23,6 15,9 — 75,8 36,0 1525 Na2SO4 -p Ac
1,8 21,5 8,15 — 4,0 39,7 22,5 — 66,0 60 1510 Na2SO4- 10H2O4- Ac
О — 19,25 4,9 j 8,5 — 36,2 13,7 18,8 52,7 80 1455 я X О
Оо
Сл
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o(U Af/1000 .И H„O индексы
NaCl Na^SO4 MffCL, | MgSO, 2NaCl NaaSO_, MgCl. | MgSO4 2Na' so" HaO
20 25 1 0 0 0 0 22,9 19,4 14,0 7,4 10,35 5,15 0,3 14,2 4,55 10,3 3,75 15,0 .13,9 12,6 11,7 10,7 0 0 6,9 8,2 10,6 13,75 16,4 9,15 8,6 7,9 6,75 11,8 4,2 2,3 0,8 (0,6) 0,4 0 15,0 22,3 25,05 14,2 21,2 22,0 0 0 4,9 9,6 14,7 28,4 33,35 0 2,4 5,9 10,15 14,65 9,7 14,9 20,5 20.9 17,55 23,2 25,95 29,8 (31,1) 34,4 35,5 0 4,7 6,2 5,9 6,4 2,8 0 10,65 5,4 0 0 4,9 9,7 15,0 26,3 29,8 31,5 34,3 22,1 0 2,35 6,15 9,8 15,2 21,25 22,65 25,1 (26,0) 34,75 36,05 6,05 6,6 4,85 0 0 5,1 10,1 15,9 18,55 19,2 19,5 (26,0) 34,8 0 19,4 20,5 14,0 8,3 3,3 3,4 3,05 0 1,45 0,9 2,0 1,15 2,8 3,3 3,3 (3,0) 1,9 0 0 1,35 8,8 15,7 5,7 11,95 19,0 21,5 14,95 9,3 4,55 4,8 3,95 3,25 2,25 4,35 0 0,75 4,95 4,9 ' (4,7) 2,1 0 3,55 11,4 25,2 18,25 12,2 7,7 6,7 7,95 9,6 (6,0) 2,4 0 0 0 0 0 50,3 42,7 31,0 16,6 22,5 11,1 0,7 30,9 10,2 22,8 8,4 0 0 0 0 0 0 0 51,3 44,1 31,8 23,4 11,8 0,6 21,8 7,7 0 0 0 0 0 53,1 29,0 26,8 23,3 21,0 19,1 0 0 12,5 14,8 19.3 25,4 30,8 16,4 15,2 14,2 12,2 21,6 7,6 4,2 1,6 (1,2) 0,8 0 26,9 41,2 47,1 25,9 39,2 42,0 37,1 32,6 35,6 38,9 24,9 21,5 19,3 16,9 0 0 0 0 8,35 10,8 13,1 17,75 15,8 15,2 14,8 7,55 4,25 (3,4) 0,75 0 25,5 38,7 46,8 48,6 19,0 16,6 14,8 12,2 10,5 5,2 0 0 0 9,4 0 0 13,5 25,7 39,1 78,7 99,1 0 6,4 16,1 28,0 41,1 25,9 39,6 54,9 56,1 47,8 63,0 71,6 85,3 (90,0) 102,8 104,7 0 12,9 17,5 16,0 17,7 8,0 0 30,3 15,8 0 0 13,5 26,0 39,9 72,2 85,1 91,3 102,3 60,6 0 6,35 16,7 26,1 40,5 57,6 62,7 70,0 (73,0) 104,7 107,0 16,4 18,1 13,7 0 0 14,2 27,4 43,2 50,8 51,8 52,0 (72,3) 104,8 0 44,2 46,7 30,6 17,6 7,0 7,5 7,2 0 3,2 1,8 4,2 2,5 6,0 7,1 7,5 (6,8) 4,5 0 0 3,0 19,9 36,0 12,8 27,7 45,8 49,1 32,7 19,8 9,6 10,4 8,9 7,5 5,3 9,45 0 1,6 10,85 10,8 (10,5) 5,0 0 7,9 26,6 57,9 40,3 26,3 16,5 14,5 17,0 20,3 (13,2) 5,7 0 39,6 36,5 34,6 32,6 29,3 0 0 100 90 75,7 60 41,0 60 40 20 16,8 30 10 5,1 1,7 (1.2) 0,7 0,7 100 80 69,8 75,2 72,9 60 50,8 43,1 45,0 45,9 33,7 31,8 29,6 25,5 0 0 0 0 10,65 100 90 74,8 60 40 20 9,3 5 (3,9) 0,7 0,6 74,2 72,0 68,4 64,6 24,7 23,4 21,6 17,0 13,85 7,0 0 0 0 100 100 100 80 60 40 8,7 6,8 19,9 23,2 29,0 36,3 45,3 25,3 23,1 22,6 22,6 33,5 17,8 13,7 9,6 (8,2) 4,9 0 46,5 64,1 74,2 40 60 88,5 100 60 80 100 100 80 60 40 12,6 9,5 7,5 4,9 22,7 17,4 20,6 26,8 24,2 22,5 22,2 22,7 17,7 (16,0) 5,2 0 40 60 80 100 100 80 60 40 32,95 30 28,1 (15,4) 5,2 15,0 1365 1360 1485 1555 1535 1160 940 1590 1565 1505 1430 1330 1545 1515 1410 1380 1390 1305 1205 1060 (1020) 925 930 1750 1555 1480 1545 1530 1430 Na2SO4- 10H2O Ac Ac 4-MgSO4-7H2O » » n n MgSO4”- 7H2O 4- MgSO4 • 6H2O Mgso4 • бн2о 4- Mgci2 • 6H2o NaCl 4- Na2SO4 NaCl 4-Na2S0”4 4-Xc NaC14~N'a2SO4 (мет.) NaCl 4- Na2SO4 4- MgSO4 • 7H2O (мет.) NaCl 4- Ac V » NaCl 4- Ac”+ MgSO4 • 7H2O NaCl 4- MgSO4 7H2O (мет.) NaC14-MgSO4-7H2O NaCl 4- MgSO4 • 7H2O 4- MgSO4 • 6H2O NaCl 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 • 5H2O NaCl 4- MgSO4 • 5H2O 4- MgSO4 • 4H2O NaCl 4- MgSO4 4H2O 4- MgCl2 • 6H2O NaCl 4-MgCU • 6H2O Na2SO4 4- Na2SO4 10H2O Na2SO4 4- Na,SO4 • 10H,O 4- Ac Na2SO4 4- Ac Na2SO4 • 10H2O 4- Ac
30,9 35 55 0 0 0 0 0 0 0 23,5 20,1 14,4 10,7 5,4 0,25 9,9 | 3,45 0 0 0 0 0 24,3 j 19,1 17,1 18,1 19,0 12,9 11,65 10,7 9,45 0 0 0 0 4,55 6,0 7,25 9,75 8,8 8,5 8,15 4,05 2,3 (1,8) 0,4 0 14,05 21,0 24,7 24,55 9,75 8,9 8,1 6,7 5,7 2,9 0 0 0 5,2 1370 1320 1265 1180 1350 1475 1535 1505 1210 1065 1010 930 1275 1610 1575 1510 1530 1480 1350 1235 1175 (1150) 905 930 1570 1550 1460 1330 1300 1405 1460 1390 1320 1350 1385 (1170) 905 1600 Na2SO4 4- MgSO4 • 7H2O (мет.) » и Ю Ac 4- MgSO4-7H2O » M » » MgSO4 • 7H2O 4~ MgSO4 • 6H2O MgSO4 • 6H,0 4- MgSO4 • 5H2O MgSO4 • 50 4- MgSO4 • 4H2O MgSO4 • 4H2O 4- MgCl2 • 6H2O NaCl 4- Ac 4- MgSO4 • 7H,0 4- 4-MgSO4.6H2O NaCl 4-Na2SO4 NaCl 4- Na2SO44- He NaCl 4- Ac » » NaCl 4- Ac 4- MgSO4 6H2O NaCl 4-MgSO4-6H2O NaCl 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 • 4H2O NaCl 4- MgSO4 • 4H2O 4- MgCl2 • 6H2O NaCl 4-MgCl2 • 6H2O Na2SO4 4-He » V » » Ac 4- MgSO4 • 7H2O » » n » Ac 4- MgSO4 • 7H2O 4- MgSO4 • 6H2O MgSO4 • 7H2O 4- MgSO4 6H2O MgSO4 6H2O 4- MgSO4 • 4H2O MgSO4 • 4H2O 4- MgCl2 • 6H2O NaC14-Na2SO4
z
о
о
to
OQ
OQ
2
Q
СЛ
О
GQ
GQ
n
z
GQ
сл
О
n
z
o$
Жидкая фаза 0N?.
л °C вес. °,о М/100Э M Ha0 индексы Твердая фаза n СЛ
NaCl | Na2SO MgCl, MgS04 AaCl Na..SO MgCl2 MgS04 2Na' so" H2O О
55 19,3 6,9 3,6 1 42,4 12,5 9,7 85 19,3 1550 NaCl + Na2SO4
14,7 8,9 6,8 — 32,5 16,2 18,4 — 72,6 24,1 1490 NaCl + Na.2SO4 + Ba
10,3 8,6 10,9 — 22,7 15,6 29,5 — 56,5 23,0 1475 NaCl -\-Ba-\- Ac
i 5,75 8,6 15,7 — 12,7 15,5 42,4 — 40 22,0 1415 NaCl 4- Ac
i 1,2 9,0 20,7 — 2,75 16,6 56,7 — 25,4 21,8 1315 NaCl 4- Ac Леа
— 3,6 25,5 2,6 — 6,75 70,8 5,7o 8,1 15,0 1200 NaCl + Лея 4- MgSO4 • H2O
~ 1,6 29,1 2,7 — 3,1 82,5 6,0.5 3,4 10 1090 NaCl + MgSO4 • H2O
—— 0,3 37,1 07 — 0,6 113,3 1,75 0,5 2,0 865 NaCl + MgSO4 • H2O 4- MgCl2 • 6H2O
0,2 0 37,35 0 0,5 0 113,1 0 0,45 0 880 NaCl 4- MgCl2 • 6H2O
8,9 14,4 7,2 — 19,8 26,3 19,7 — 70,1 40 1520 Na2SO44-Sa
2,05 21,8 8,05 — 4,6 40,5 22,4 — 66,8 60 1480
! —- 24,1 7,55 1,35 — 45,6 21,3 3,0 65,2 69,5 1430 Na2SO44- Ba -j- Ac
23,65 4,9 5,1 — 45,3 14,2 11,6 63,7 80 1405 Na.2SO4 4- Ac z
0 22,9 0 12,55 0 45,0 0 29,1 60,7 100 1350 n
0,9 22,25 9,2 — 2,1 41,7 25,7 — 63,0 60 1440 Ba 4- Ac +
5,9 14,8 10,15 — 13,1 27,2 27,7 — 59,2 40 1470 3
—— 7,5 17,0 7,7 — 14,8 47,6 17,0 18,6 40 1260 Ac 4- Лев СЛ p
. - 5,0 11,7 17,9 — 9,7 33,7 40,9 11,5 60 1185
[ —— 3,95 9,75 21,7 — i 7,8 28,7 50,4 9,0 67,0 1150 Ac 4- Лев 4- MgSO4 • 6H2O tl
1 _ 4,5 5,85 25,8 — 8,95 17,4 60,6 10,3 80 1150 Ac 4- MgSO4 • 6H.2O z ca
1 0 4,7 0 32,3 0 9,5 0 76,7 11,0 100 1160 GO
2,9 11,95 20,2 — 5,65 34,8 46,5 6,5 60 1150 Лев 4- MgSO4 6H2O О
— 1,4 15,3 17,85 — 2,7 44,2 40,8 3,1 49,6 1140 Лев 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 H2O + 3
— 1,8 18,2 13,8 — 3,5 51,9 31,2 4,0 40 1155 Лее 4-MgSO4-H2O OQ o
1 — 3,1 24,1 5,0 — 5,8 67,2 11,0 6,9 20 1190
1 0 0 15,0 18,0 0 : 0 42,3 40,2 0 48,7 1210 MgSO4 6H2O 4- MgSO4 H2O w
0 0 37,0 0,9 0 0 , 112,7 2,2 0 1,9 870 Mgso4 • h2o 4- Mgci2 • бн2о p
25,0 4,7 0 0 54,8 8,5 ° 0 100 13,4 1580 NaC14-Na2SO4 О
i 22,05 5,35 2,4 — ,48,4 9,7 6,45 l90 15,0 1550 L 9 _ 9 u
17,75 (),() 39,0 12,0 15,0 1 77,3 i 18,2 1 1515 NaCl 4-Na..SO44- Ba NaCl 4- Ba 4- Лев
11,0 7,2 11,6 — 24,2 13,0 31,2 — 54,4 19,0 1460 2
7,35 6,9 15,95 — 16,2 12,6 43,3 — 40 17,5 1385 NaCl 4- Лев cs.
о 1,35 6,6 23,13 — 3,0 12,1 63,6 — 19,2 15,4 1270 NaCl 4- Лев 4- MgSO4 H.,0 3
— 4,7 28,0 0,5 — 8,9 79,2 1,1 10 11,3 1120 NaCl 4- MgSO4 • H2O 0Q
&J — 0,25 39,0 0,15 — 0,55 121,7 0,4 0,45 0,8 815 NaCl 4- MgSO4 H..O 4- MgCl2 • 6H2O =
0,2 0 39,05 0 0,5 0 121,6 0 0,4 0 820 NaCl 4-MgCl2 • 6H2O О
1 (10,45) (13,85) (5.4) — (22,9) (25,0) (14,6) — (76,7) 40 (1600) Na2SO4 4- Ba
(4,25) (20,6) (5,75) — (9,4) (37,6) (15,7) — (75,0) 60 (1595) V V p
(25,5) (4,7) (2,2) (47,8) (13,1) (4,9) (72,6) 80 (1520) » V
0 25,0 0 9,1 0 48,1 0 20,7 69,9 100 1450
(4,2) (15,1) (11,75) — (9,4) (27,8) (32,3) — (53,5) 40 (1440) Ba 4- Лев
(19,75) :io,d (2,4) — (37,0) (28,2) (5,3) (52,5) 60 (1420) » »
— (19,4) (5,0) (9,05) — (37,0) (14,3) (20,3) (51,6) 80 (1395) V
0 19,0 0 15,7 0 36,9 0 36,0 50,6 100 1370
— 7,65 22,9 0,75 — 14,1 63,0 1,65 17,9 20 1270 Лев 4- MgSO4 • H2O
5,9 17,4 9,65 — 11,2 49,2 21,5 13,7 40 1220
—— 4,6 11,75 18,3 —— 9,0 34,0 42,0 10,6 60 1175
— 4,0 5,95 26,7 1 ' 8,0 17,8 63,1 9,0 80 1125
0 (3,5) 0 (35) 0 (7,2) 0 (85,2) (7.8) 100 (1080) » »
0 0 (38,85) (0,4) 0 0 (121,0) (1,0) 0 (0,8) (820) Mgso4 • h2o 4- MgCl, • 6H.,o
100 25,9 4,4 0 0 57,2 8,0 0 0 100 12,25 1530 NaCl 4- Na2SO4
22,2 4,75 3,2 — 49,0 8,6 8,6 —— 87,0 13,0 1510 NaCl 4- Na.,SO4 4- Ba
14,9 5,5 9,6 — 32,8 9,95 25,9 — 62,3 14,5 1455 NaCl 4- Ba 4- Лев
7,15 6,0 17,9 — 16,0 11,0 49,0 — 35,5 14,5 1315 NaCl 4- Лев 4- MgSO4 • H2O
3,6 4,6 24,2 — 8,3 8,65 67,8 — 20 10,2 1180 NaCl 4-MgSO4 • H2O z
— 0,2 42,05 0,15 — 0,4 138,1 0,4 0,3 0,6 720 NaCl 4- MgSO4 • H2O 4- MgCl2 • 6H,0 n
0,15 0 42,1 0 0,4 0 137,9 0 0,3 0 720 NaCl 4- MgCl2 • 6H2O (-
19,3 7,0 3,1 — 42,1 12,6 8,3 — 86,8 20 1585 Na2SO44-Ba £
12,45 13,35 3,25 — 27,1 23,9 8,7 — 85,4 40 1675 GO
6,4 19,7 3,6 — 14,0 35,5 9,6 1 ' 83,7 60 1690
0,4 26,5 4,1 — 0,9 48,8 11,3 1 ' 81,5 80 1640 tl
0 26,6 0 6,0 0 50,0 0 13,3 79,0 100 1580 )> » z
(12,95) (7,55) (9,7) — (28,6) (13,7) (26,4) — (61,6) 20 (1455) Ba 4- Лев co
(5,95) (14,95) (10,15) — (13,3) (27,5) (27,9) — (59,4) 40 (1455) » V О
1 (21,15) (9,9) (0,85) (39,5) (27,6) (1,9) (17,3) (57,2) 60 (1450) » V 3
— (20,05) (4,9) (7,8) — (37,8) (13,8) (54,9) 80 (1450) я » o
0 19,0 0 14,5 0 36,2 0 32,6 52,6 100 1450
§ 3,9 8,3 19,1 — 8,8 15,3 52,5 31,5 20 1305 MgSO4 • H2O 4- Лев 09 Я о
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|О М/100Э M H2O индексы
NaCl N a2S 0 4 MgCl, MgSO, 2NaCl Na2SO4 MgCl2 MgSO, 2Na' so" HSO
100 9,4 16,85 6,2 17,7 47,2 13,8 22,5 40 1270 MgSO4 • H2O + Лев
— 7,2 11,35 15,4 —» 13,8 32,5 34,95 17,0 60 1230
— 5,75 5,7 24,0 1 ' 11,3 16,7 55,65 13,5 80 1195
(4,8) 0 (32,2) 0 (9,7) 0 (76,5) (П.2) 100 (1160)
0 0 42,1 0,3 0 0 138,3 0,8 0 0,6 719 MgSO4 • H2O + MgCl2 • 6H2O
Примечание. В скобках приведены приближенные значения растворимости, нуждающиеся Jb экспериментальной проверке. Наибольшей
точностью отличаются данные при температурах 0—35°. Нуждаются в дополнительной экспериментальной проверке внутренние границы кристаллизации
двойных солей при температурах 55—10j°.
Ас — астраханит (Na2S O4«MgSO4»4H2O\ Ba — вантгоффит (3Na2SO**MgSO.i), Лее—левеит (Na2SO4'MgSO4*2,5H2O).
о
с»
со
Рис. 38. Растворимость в системе
2 NaCl J\4gSO4 Na2SO4 -f" MgCI$ при 0°,
Рис. 38a. Растворимость в системе
2NaCl -f- MgSO4 Na2S^: MgCla при 15°
S
04
U
3
Na^SOn
ЮОг^—^
MpSOv
40
20
Na2S0
Na2S04-10H20
80-
NaCl
°2NaCl 20
Рис. 39. Растворимость в системе
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 при 25°.
MtfSOy'Si
M(fS0q
MfClf________
40 во.. 80 MgCl2
Mg
Рис. 41. Растворимость в системе
2NaCl + MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 при 75°.
s
Q
MgS04
Na,SO,
0
0
NaCl
МдС12'6Нг
‘NaCl 20 40
60 80 МаС1г
Mg-
Рис. 40. Растворимость в системе
2NaCl + MgSO4 Na2SO4+ MgCl2 при 55°.
Рис. 42. Растворимость в системе
2NaCl+MgSO4 Na2SO4 + MgCl2 при 100°.
3
”.
Na’, Mg" || Cl', CO;
NaCl—MgCO3—H2O
F. Cameron, A. Seidell, J. Phys. Chem., 7, 585 (1903)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о’о г; л d
NaCl MgCO:, NaCl MgCO3
23 27,63 0,0244 331,4 0,293 1,1993 MgCO3
23,32 0,0336 272,9 0,393 1,1701 >>
20,23 0,0403 231,1 0,460 1,1425
13,47 0,0497 147,4 0,544 1,0945 >•
9,93 0,0546 106,3 0,585 1,0705 n
5,72 0,0506 59,5 0,527 1,0411 >»
2,75 0,0411 28,0 0,418 1,0168 и
0 0,0177 0 0,176 0,9969 »
Авт.
Примечание. M. И. т-3 суток (после предварительного удаления СО, кипячением
раствора).
NaCl—MgCO3—Н2О
F. Gothe, Chem. Ztg., 39, № 48, 306 (1915)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. oio г/1000 г Н2О
NaCl MgCO3 NaCl MgCO3
(0? 0,292 0,117 ' 0,0585 0 0,0121 0,0134 0,0128 0,0094 2,93 1,17 0,585 0 0,1210 0,1344 0,1283 0,0944 (MgCO3-xH,O) » V
Авт.
Примечание. Сссуд с раствором и солью быстро охлаждался в ледяной ванне, после
чего стоял (невидимому без перемешивания) до следующего дня. По мнению Gloss’a (1937 г.) автор
пслучал растворимость основного, а не нейтрального карбоната.
NaCl—MgCO3—H2O
Wilson, Yu-Ch’ih Ch’iu, Ind. Eng. Chem., 26, 1101 (1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о Л1/1000 М Н2О
NaCl MgCO3 NaCl MgCO3
50 26,84 26,70 0 0 0,257 0,390 113,08 112,66 0 0 0,753 0,836 NaCl NaCl+x MgO -у CO2 • z H2O x MgO -y CO2 • z H2O
Asm.
Примечание. M. И.
Na’, Mg" || Cl', OH'
2NaCl + Mg(OH)2 2NaOH + MgCl2 в H2O
E. Maigret, Bull. Soc. chim. (3), 33—34, 632 (1905) :
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. t>l0 г/л d (ВЫ I.)
NaCl NaOH Mg(OH)a NaCl NaOH MgO
(20) 14,5 0,07 0 160 0,8 0 1,106 Mg(OH)2
12,8 0,07 0,0059 140 0,045 1,094
11,5 0,07 0,0094 125 0,07 1,084
12,8 0,36 0 140 4,0 0 1,095
11,5 0,37 0,0040 125 W Asm. 0,03 1,085
Примечание. Методика не списана. Температура не указана.
NaCl—Mg(OH)2—Н2О
L. Whitby, Trans. Farad. Soc., 31, 647 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o;o М/л г/л d (ВЫЧ.)
NaCl Mg(OH)3 NaCl Mg(OH), NaCl Mg(OH)2
25 20,37 0,00152 4 0,00030 233,8 0,0175 1,148 Mg(OH)2
15,77 0,00131 3 0,00025 175,4 0,0146 1,112
10,89 0,00212 2 0,00039 116,9 0,0227 1,074
0,58 0,00099 0,1 0,00017 5,85 0,00992 1,002
0,059 0,00158 0,01 0,00027 0,585 0,0157 0,997
Asm.
Примечание. Методика не описана.
965
L
Na’, Mg’’ll SO", CO"
Na2SO4—MgCO3—H2O
F. Cameron, A. Seidell, J. Phys. Chem., 7, 587 (1903)
t, «с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г',л d
Na2SO. MgCO3 Na2SO. \ Mgco3
23 24,57 0,112 305,10 1,388 1,2420 MgCO3(?)
22,76 0,109 278,50 1,338 1,2239
21,11 0,111 254,60 Г,338 1,2060
16,58 0,111 191,90 1,280 1,1573
14,18 0,108 160,80 1,230 1,1339
8,85 0,094 95,68 1,020 1,0810
5,23 0,079 54,76 0,828 1,0476
2,46 0,057 25,12 0,586 1,0212
0 0,022 0 0,216 0,9975
35,5 24,20 0,091 299,20 1,130 1,2365
20,66 0,092 247,20 1,100 1,1963
18,99 0,092 224,00 1,088 1,1798
16,21 0,091 186,70 1,047 1,1517
13,26 0,086 148,56 0,962 1,1204
10,65 0,083 116,56 0,904 1,0948
7,67 0,071 81,84 0,753 1,0672
4,05 0,056 41,84 0,577 1,0329
0,032 0,013 0,32 0,131 0,9951 я
Авт.
Примечание. M. И. т = 3 суток (в отсутствие СО2).
Na2SO4—MgCO3—Н2О
F. Gothe, Chem. Ztg., 39, № 48, 306 (1915)
t, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о г,'1000 г НаО
Na2SO. MgCO3 Na2SO. • ЮН2О MgCO.
(0) 0,178 0,071 0,035 0 ‘ 0,0150 0,0162 0,0145 0,0094 4,03 1,61 0,805 0 0,1507 0,1620 0,1450 0,0944 (MgCO3-xH2O) W V
Авт.
Примечание. Сосуд с раствором и солью быстро охлаждался в ледяной ванне, после
чего стоял (невидимому без перемешивания) до следующего дня. По мнению Gloss’а (1337 г.) автор
получал растворимость основного, а не нейтрального карбоната.
Na', Mg’ H SO", OH'
Na2SO4—Mg(OH)2—H2O
Travers, Nouvel, Compt. rend., 188, 501 (1929)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °('о ?!л М[л
Na.SO. Mg(OH).. Na,SO. Mg(OH), Na.SO. Mg(OH)_,
ПО 1 0,0014 0,0139 0,000238 Mg(OH)2
160 0 0,0004 0 0,00432 0 0,000074
1 0,0008 — 0,00828 — 0,000142
0 0,0002 0 0,00175 0 0,000030 »
Авт. Авт.
Na2SO4—Mg(OH)2—H2O
L. Whitby, Trans. Farad. Soc., 31, 647 (1935)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о М/л d (ВЫЧ.)
Na,SO4 Mg(OH), Na2SO. Mg(OH). Na.SO, Mg(OH),
25 18,20 12,74 6,71 0,71 0,0033 0,0024 0,0019 0,0015 213,1 142,0 71,03 7,10 0,0391 0,0268 0,0198 0,0146 1,5 1 0,5 0,05 0,00057 0,00046 0,00034 0,00025 1,171 1,115 1,058 1,003 Mg(OH)2 »
Авт.
Примечание. M. И.
Na', Са''||СГ, SO"
NaCl—CaSO^—H2O
G. Lunge, A. Steiner, J. Soc. Chem. Ind., Manchester, 4, 32 (1885)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. вес. nl0 NaCl в исходном растворе г/л d (выч.)
NaCl CaSO. CaSO4 NaCl
17,5 17,28 0,648 17,46 7,369 196,6 1,138 (CaSO4 • хН,О)
18,0 14,05 0,662 14,18 7,340 155,7 1,108
21,0 11,02 0,666 11,12 7,215 119,3 1,083
19,5 7,28 0,609 7,35 6,429 76,9 1,056
21,5 3,48 0,499 3,53 5,115 35,7 1,026
101,0 3,48 0,497 3,53 4,891 34,3 0,985
102,5 14,10 0,588 14,18 6,248 149,7 1,062
lu3,0 17,37 0,579 17,46 At 6,299 im. 188,8 1,087 »
Примечание. При комнатной температуре т = 3 недели (при 3-кратном перемешивании
в день); при температуре кипения т = 0,5—1 час. Применялся свежеосаждеиный сульфат кальция
температура осаждения не указана).
NaCl—CaSO4—H2O
W. Tilden, W. Shenstone, Proc. Roy. Soc. London, 38, 333 и 335 (1885)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о I’/lOO г НЧО M'lOOJM H2O индексы
NaCl CaSO. NaCl CaSO. 2NaCl CaSO. 2NaCl H,0
20 26,26 0,519 35,86 0,709 55,26 0,938 98,33 1779 (CaSO4-.rH.O>
25,84 0,540 35,10 0,734 54,09 0,971 98,24 1816
19,49 0,655 24,40 0,820 37,60 1,085 97,20 2585
16,55 0,681 20,00 0,823 30,82 1,089 96,59 3134
9,03 0,667 10,00 0,738 15,41 0,977 94,04 6102
4,78 0,600 5,05 0,634 7,78 0,839 90,27 11602
4,75 0,582 5,02 0,615 7,74 0,814 90,48 11690
1,98 0,430 2,03 0,441 3,13 0.584 84,28 26925
0,515 0,299 0,52 0,301 0,80 0,398 66,78 83472
0 0,224 0 0,225 0 0,298 0 335570
44 16,50 0,687 19,93 0,830 30,71 1,098 96,55 3144
67 16,53 0,688 19,95 0,832 30,74 1,101 96,54 3141
85 16,48 0,682 19,90 0,823 30,67 1,089 96,57 3149
101 16,63 0,565 20,08 0,682 30,94 0,902 97,17 3141
130 16,55 0,326 19,92 0,392 30,70 0,519 98,34 3203
165 16,66 0,207 20,04 0,250 30,88 0,331 98,94 3204
169 16,67 0,203 20,05 0,244 30,90 0,323 98,97 3203
179 16,70 0,190 20,10 0,229 30,97 0,303 99,03 3198
225 17,33 0,147 21,00 Аб 0,178 w. 32,36 0,236 99,28 3068 ’>
Примечание. M. И. —5 час.
NaCl-CaSO4— H2O
F. Cameron, J. Phys. Chem., 5, 559—564 (1901); Bull. U. S. Dept. Agricult.,
№ 18 (1901)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo г/100 ? H2O г!л d (выч.;
NaCl CaSO. NaCl CaSO4 NaCl CaSO.
1 15 12,73 0,67 139,9 7,4 1,099 CaSO4-2H2O
2 4,95 0,54 — 51,4 5,6 1,038
3 3,04 0,47 — — 31,1 4,8 1,024
4 1,05 0,37 — — 10,6 3,7 1,009
5 0,51 0,31 — .— 5,1 3,1 1,005
6 0,11 0,25 — —. 1,1 2,5 1,001
7 0,06 0,23 — .— 0,6 2,3 1 000
8 23 26,25 0,447 — — 315,55 5,37 1,202 NaCl + CaSO4 • 2H2O
9 25,62 0,475 — — 306,40 5,68 1,196 CaSO4-2H,O
10 19,96 0,611 — —. 229,70 7,03 1,151
11 17,44 0,641 .— 197,20 7,25 1,131
12 11,89 0,689 — — 129,50 7,50 1,089
13 7,17 0,639 — Ав 75,58 тп. 6,74 1,054 V
Продолжение
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о г/100 ? Н2О <-/л d (выч.)
NaCl CaSO4 NaCl CaSO, NaCl CaSO,
14 1.23 4,75 0,574 __ 49,17 5,94 1,035 CaSO4 • 2Н2О
15 2,96 0,487 .— — 30,19 4,97 1,021 n
16 1,03 0,352 — —. 10,40 3,54 1,007
17 0,494 0,301 — — 4,95 3,02 1,003
18 0,099 0,237 — — 0,99 2,37 1,000
19 25 26,46 0,459 — — 318,3 5,52 1,203 NaCl + CaSO4 • 2H2O
20 26 26,63 0,475 36,53 0,652 320,49 5,72 1,2034 CaSO4-2H2O
21 22,56 0,555 29,35 0,722 264,17 6,50 1,1707 -
22 19,91 0,591 25,05 0,744 228,76 6,79 1,1488 »
23 15,76 0,635 18,86 0,760 176,50 7,12 1,1196
24 13,47 0,651 15,69 0,758 148,34 7,16 1,1012
25 13,11 0,654 15,21 0,758 143,99 7,18 1,0981
26 8,56 0,626 9,43 0,689 91,15 6,66 1,0644
27 0 0,213 0 0,213 0 2,12 0,9998
28 30 17,10 0,685 — — 192,4 7,7 1,125
29 11,71 0,675 — — 126,9 7,3 1,084
30 6,99 0,655 —. — 73,4 6,9 1,050
31 4,58 0,59 —. — 47,3 6,1 1,032
32 2,97 0,49 — — 30,3 5,0 1,019
33 1,02 0,36 — — 10,3 3,6 1,007
34 0,05 0,25 — — 0,5 2,5 0,998.
35 52 17,52 0,66 — — 195,9 7,4 1,118
36 12,21 0,66 — — 131,6 7,1 1,078
37 7,27 0,63 — — 75,7 6,6 1,042
38 4,72 0,57 — — 48,3 5,8 1,023
39 2,93 0,495 — — 29,6 5,0 1,011
40 1,01 0,35 — — 10,1 3,5 0,996
41 0,505 0,29 — —. 5,0 2,9 0,992
42 0,11 0,24 — — 1,1 2,4 0,989
43 0,05 0,23 — — 0,5 2,3 0,988
44 70 17,60 0,685 — — 195,0 7,6 1,108
45 12,41 0,69 — — 132,7 7,4 1,069
46 4,81 0,57 — 1 1 48,8 5,8 1,014 »
47 2,96 0,49 —. —- 29,6 4,9 1,001
48 1,01 0,345 —- — 10,0 3,4 0,987
49 0,05 0,225 — — 0,5 2,2 0,979
50 82 17,72 0,682 — — 195,1 7,51 1,101
51 12,14 0,660 — —- 128,7 7,00 1,060
52 7,31 0,608 — — 74,9 6,23 1,024
53 4,85 0,550 — — 48,8 5,54 1,007 »
54 2,97 0,471 —- — 29,5 4,68 0,993
55 1,03 0,337 —. —* 10,1 3,30 0,979 »
56 0,51 0,272 —- —- 5,0 2,65 0,976 »
57 0,10 0,224 — — 1.0 2,18 0,972
58 0 0,213 — —’ 0 2,07 0,972 »
Asm.
Примечание. Л1. И. (+ 1 —1,5°). т = 1 —14 су тс к (с переметгиванием). Состав № 19-—по
Данным Csmenn’a и Brtvn’a [J. Phys. Chem., 9, 214 (Л05)]. В № 20 — 27 значения d указаны-
автсрсм.
NaCl— CaSO4 — H2O
H. А. Орлов, ЖРФХО, ч. хим., 34, 951 (1902)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о
NaCl CaSO,
(20) 0,5 0,2889 (CaSO4 • 2Н,О)
1 0,3365
2 0,4260 и
3 0,4572 V
4 0,5277 и
5 0,5574 »
10 0,6538
15 0,6422 »
20 0,5899
Авт.
Примечание. Методика не описана. Температура не указана. Анализ твердой фазы не
проиэводилси.
NaCl — CaSO4 — Н2О
A. d’Anselme, Bull. Soc. chim. (3), 29, 373 (1903)
Л °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °jo г/л d (выч.)
NaCl CaSO, NaCl | CaSO,
14 24,55 0,445 292,6 5,30 1,192 (CaSO4-2H2O)
22,53 0,471 263,2 5,50 1,168 V
20,24 0,510 234,0 5,90 1,156 V
17,97 0,553 204,7 6,30 1,139
15,67 0,607 175,6 6,80 1,121 »
14,47 0,630 160,8 7,00 1,111 »
13,27 0,644 146,2 7,10 1,102 »
12,04 0,659 131,6 7,20 1,093
10,80 0,656 117,0 7,10 1,083 и
9,53 0,643 102,3 6,90 1,073
8,25 0,618 87,75 6,58 1,064 »
5,60 0,548 58,50 5,72 1,044 >»
2,86 0,430 29,25 4,40 1,023
1,44 0,363 14,62 3,68 1,013 w
1,16 0,338 11,70 3,41 1,010
0,582 0,278 5,850 2,79 1,005 »
0,292 0,231 2,925 2,32 1,003
0 0,170 0 1,70 1,000 »
Авт.
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1о г/л d (выч.)
NaCl CaSO, NaCl CaSO,
20 24,59 0,445 292,6 5,30 1,190 (CaSO4 • 2Н2О)
22,46 0,471 263,2 5,52 1,172
20,26 0,511 234,0 5,90 1,155
17,99 0,554 204,7 6,30 1,138
15,68 0,607 175,6 6,80 1,120
14,47 0,635 160,8 7,05 1,111
13,28 0,648 146,2 7,13 1,101
12,06 0,669 131,6 7,30 1,091
10,81 0,675 117,0 7,30 1,082
9,54 0,667 102,3 7,15 1,072
8,26 0,644 87,75 6,85 1,063
5,61 0,575 58,50 6,00 1,043
2,86 . 0,460 29,25 4,70 1,022
1,45 0,395 14,62 4,00 1,012
1,16 0,372 11,70 3,75 1,009
0,582 0,314 5,850 3,15 1,006
0,292 0,269 2,925 2,70 1,003
0 0,210 0 2,10 0,999 »
Авт.
Примечание. M. И. т— 9—10 суток. Анализ твердой фазы не производился.
NaCl — CaSO4 — Н2О
С. Cloez, Bull. Soc. chim. (3), 29, 167 (1903)
й t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »(0 г{л d (выч.)
NaCl CaSO, NaCl CaSO,
1 14 25,85 1,31 31,3 15,83 1,211 (CaSO4-2H2O)
19,97 1,10 231,5 12,75 1,159 »
12,89 1,08 142,2 11,93 1,103 »
8,87 0,987 95,0 10,56 1,071 »
4,60 0,796 47,7 8,26 1,038 V
2,40 0,622 24,4 6,35 1,021 V
0 0,200 0 2,0 1,000 »
Авт.
Примечание. M. И. т— белее 3 месяцев (с кратковременным перемешиванием). Анализ
твердой фазы не производился.
NaCl —CaSO4—H2O
Dietrich, Kaminer, Handbuch der Balneologie, т. 1, стр. 205, 1916
Л °C Жидкая фага Твердая фаза
вес. О;о г/л М/л d (выч.)
NaCl CaSO4 NaCl CaSO4 NaCl CaSO,
25 24,58 0,45 292 5,30 5,00 0,0389 1,188 (CaSO4 • 2Н,О)
15,67 0,61 175 6,81 3,00 0,0500 1,117
10,83 0,69 117 7,47 2,00 0,0549 1,080
5,57 0,60 58 6,24 1,00 0,0458 1,041
0,60 0,34 6 3,44 0,10 0,0253 1,000 »
Авт.
Примечание. Методика не описана. Приводятся опытные данные Е. Hintz’a и L. Griin-
nut'a.
NaCl — CaSO4—Н2О
U. Sborgi, Atti Soc. Toscana, Mem., 37, 183—191 (1926)
с °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. 7„ М/Ло NaCl NaCl d (выч.)
NaCl CaSO.
25 24,69 0,51 5 292,3 1,184 CaSO4-2H.,O
20,37 0,58 4 233,8 1,148 —
13,37 0,644 2,5 146,1 1,093 —
8,30 0,605 1,5 87,68 1,056 —
5,64 0,575 1 58,45 1,037 .—
0,58 0,295 0,1 5,85 1,001 —
40 24,75 0,49 5 292,3 1,181 —
13,44 0,66 2,5 146,1 1,087 —
10,94 0,64 2 116,9 1,069 —
8,35 0,605 1,5 87,68 1,050 —
5,67 0,58 1 58,45 1,031 —.
1,16 0,35 0,2 11,69 1,008 —.
0,59 0,295 0,1 5,85 0,996 — и
25 20,37 0,61 4 233,8 1,148 8 CaSO4-0,5H,O
10,87 0,71 2 116,9 1,075 1,5 »
5,64 0,61 1 58,45 1,037 1,5
3,71 0,54 0,65 38,00 1,024 1,5—2
0 0,26 0 0 0,997 1—2
40 24,75 0,54 5 292,3 1,181 12
20,49 0,615 4 233,8 1,141 8
5,67 0,60 1 58,45 1,031 1
0 0,23 0 0 0,992 1—2 »
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы; волюмометрическин.
NaCl — CaSO4 — H2O
В. П. Ильинский, H. А. Герман, ВНИИГ, 1936
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Vo М/р 00 М Н2О
NaCl CaSO4 2NaCl CaSO4
100 27,85 0,336 59,71 0,619 CaSO4
26,16 0,368 55,24 0,663 ,,
20,52 0,514 37,85 0,829 CaSO4.0,5H2O (ср. 2)
14,63 0,585 26,57 0,913 « »
9,83 0,663 16,94 0,981 CaSO4-2H2O (ср. 2)
5,13 0,548 8,39 0,766 CaSO4-2H,O (ср. 3)
125 28,48 0,295 61,56 0,584 CaSO4 (ср. 3)
20,13 0,436 39,02 0,727 CaSO4 (ср. 2)
15,07 0,467 27,47 0,732 ? (ср. 2)
9,98 0,472 17,20 0,698 X V
5,13 0,402 8,36 0,561
150 29,73 0,233 65,17 0,443 CaSO4
20,00 0,247 38,61 0,410 »
15,21 0,242 27,70 0,379 CaSO4 (ср. 3)
10,01 0,210 17,15 0,318 CaSO4 (ср. 2)
5,01 0,160 7,98 0,224 в »
175 30,15 0,233 67,15 0,430 CaSO4 (ср. 3)
20,35 0,213 39,45 0,356 CaSO4 (ср. 2)
15,01 0,210 27,24 0,328 V »
9,77 0,170 16,72 0,250 » »
5,12 0,117 8,31 0,165 V Я
200 30,80 0,220 70,87 0,443 CaSO4 (ср. 3)
20,33 0,182 39,38 0,302 CaSO4 (ср. 2)
15,39 0,166 27,44 0,261 CaSO4 (ср. 3)
10,02 0,130 17,17 0,191 CaSO4
5,22 ’ 0,094 8,48 0,131 »
Авт.
Примечание. M. И. (± 1°). CaSOj рассчлтыва лея по So", который только в концентри-
рованных растворах NaCl отмечался в меньших количествах (в г-э/rs), чем Са". Анализ твердой
фазы: микр.
NaCl—CaSO4— H2O
С. А. Щукарев, H. В. Кудряшева, Гидрохимические материалы, изд.
АН СССР, 11, 194 (1939); 17, 70 (1950)
t. °C Жидкая фаза
вес. о;о г/л М/л d (выч.)
NaCl CaSO, NaCl CaSO, NaCl CaSO4
25 21,22 0,54 246,20 6,280 4,212 0,0461 1,160
17,38 0,59 196,40 6,640 3,360 0,0488 1,130
14,57 0,63 161,60 6,960 2,765 0,0511 1,109
11,91 0,69 129,60 7,480 2,217 0,0549 1,088
4,58 0,59 47,36 6,100 0,810 0,0449 1,034
1,56 0,43 15,78 4,350 0,269 0,0320 1,012
0,57 0,31 5,67 3,140 0,097 0,0231 1,003
0,07 0,23 0,71 2,250 0,0122 0,0165 0,999
0 0,21 0 2,085 0 0,0153 0,999
Авт.
Примечание. Методика не списана. Растворы насыщены по гипсу.
NaCl—CaSO4— Н2О
J. Foret, Compt. rend., 217, 264 (1943)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о г[л d (выч.)
NaCl CaSO4 NaCl CaSO,
19 25,25 0,472 302 5,65 1,196 CaSO4-2H2O
18,0 0,608 205 6,92 1,138 »
12,65 0,656 139 7,20 1,097 »
11,65 0,659 127 7,18 1,089 »
10,05 0,645 108 6,95 1,077
8,9 0,637 95 6,80 1,068 »
5,3 0,564 55 5,87 1,040 •
4,9 0,548 51 5,69 1,038
0,99 0,354 10 3,57 1,008 »
Авт.
Примечание. Метод— изотермическое растворение и испарение.
974
975
62 Зак. 961.
NaCl—CaSO4—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
n
сл
О
2NaC14-CaSO4 Na,SO4 + CaCl., в Н..О
Arth, Cretien, Bull. Soc. chim. (3), 35—38, 780 (1906)
Жидкая фаза — ——— 2
/, °C вес. о,о вес. о;0 Твердая фаза сл О
NaCl CaCL, CaSO4 СаО । SO.; с/
0 25,110 0,0105 0,4334 0,1838 0,2548 15,253 NaCl + CaSO4 • 2Н2О
10 2(5,241 0,0044 0,4426 0,1845 0,2602 15,920 >< »
25 26,317 0,0055 0,4542 0,1899 0,2(570 15,967 .
40 26,561 0,0172 0,4730 0,2035 0,2781 16,123 v и
50 2(5,800 0,0218 0,4832 0,2100 0,2841 16,270 П II
60 26,890 0,0210 0,5047 0,2185 0,2968 16,324 ..
62,5 (26,96) (0,0210) 0,5091 — 0,2993 16,361 >1 я ts5
6.5 27,134 0,0138 0,3749 0,2240 0,2204 16,459 NaCl 4- (?) -7 О
71 27,1(52 0,0159 0,3631 0,2299 0,2135 16,486 » и СЛ О
75 27,223 0,0165 0,3587 0,2309 0,2109 16,524 » » U
85 27,476 0,0154 0,3519 0,2225 0,2069 16,670 V » о
99 28,224 0,0131 0,3414 0,2068 0,2007 17,128 » » •ь О ы ГЭ
Авт. я
Пр и ме ча ние. И. т = 15 час Содержание CaSO4 в растворе определялось по SO.t. Анализ твердой фазы не производился. | О
2NaCl + CaSO4 NaLSO4 + СаС12 в H2O
F. K. Cameron, J. M. Bell, W. O. Robinson, J. Phys, Chem., 11, 406—409 (1907)
Жидкая фаза
/, °C вес. o'o J-/100 г H.,0 Л/10Э0 M H2O индексы d* Твердая фаза
NaCl Na, SO, CaSO. NaCl Na^SO* CaSO4 ’NaCl Na.SO, CaSO-4 2Na’ rr SO4 H2O
25 25,85 0 0,4666 35,09 0 0,6333 54,07 0 0,8380 98,47 1,53 1821 1,2051 NaCl + CaSO4 • 2H..O
23,87 3,90 0,0644 33,07 5,41 0,0892 50,96 6,86 0,1180 99,80 12,04 1726 1,2293 NaCl + 3Na.,SO4 • 2CaSO4 +
i + CaSO4 • 2H2O
22,21 5,66 — 30,80 7,85 (?) 47,46 9,96 — ~ 100,0 17,35 1742 1,2234 3Na.,SO4-2CaSO4 +
+ CaSO4-2H,O
19,57 7,37 • — 26,79 10,09 (?) 41,28 12,80 — ~ 100,0 23,67 1849 1,2208 To же
17,43 9,00 — 23,70 12,24 (?) 36,52 15,52 — ~ 100,0 29,82 1922 1,2312 »
15,26 11,00 — 20,69 14,91 (?) 31,88 18,91 — ~ 100,0 37,23 1969 1,2249 fj
12,88 13,41 — 17,47 18,20 (?) 26,92 23,08 — ~ 100,0 46,16 2000 1,2223 V
12,89 13,47 — 17,50 18,29 (?) 26,97 23,20 — ~ 100,0 46,24 1993 1,2250 »
22,71 6,70 0,0220 32,18 9,50 0,0312 49,59 12,05 0,0413 99,93 19,60 1621 1,2442 NaC14-Na.,SO4 + + 3Na2SO4 .“2CaSO4
18,88 9,58 0,0228 26,40 13,40 0,0319 40,68 17,00 0,0422 99,93 29,52 1732 1,2468 Иаг5О4 + 3Na,SO4 • 2CaSO4
16,42 12,15 0,0223 23,00 17,02 0,0313 35,44 21,59 0,0414 99,93 37,90 1752 1,2485 » »
13,63 15,45 0,0251 19,23 21,79 0,0354 29,63 27,64 0,0468 99,92 48,30 1745 1,2573 Na.SO4 + Na.,SO4 • IOH.,0 +
4-3Na2SC4- 2CaSO<-
11,78 14,42 0,0256 15,96 19,54 0,0347 24,59 24,78 0,0459 99,91 50,24 2024 1,2119 Na. SO4 • 10H,O + 3Na.,SO4 •
• 2CaSO4 + CaSO4 • 2H,O
7,64 16,16 0,1353 10,05 21,25 0,1779 15,49 26,95 0,2359 99,45 63,70 2343 1,2176 Na.,SO4 • 10H..O + CaSO4 • 2H2O
4,58 18,06 0,1570 5,93 23,39 0,2033 9,14 29,67 0,2690 99,31 76,61 2559 1,2107 » V
2,29 19,74 0,1795 2,95 25,37. 0,2308 4,55 32,18 0,3054 99,18 87,71 2700 1,2100 » »
Авт, Авт.
П p и мс ч а ни с. №. И.
2NaCl 4- CaSO4 Na2SO4 + CaCl., в Н3О Na'. Са" ||
В. И. Ильинский, Н. А. Герман и др., ВНИИГ, 1936
100° 150е 175® о сл
вес. °i'o вес. »'о вес. »;0 Твердая фаза р
NaCl СаС12 CaSO4 NaCl СаС12 CaSO4 NaCl СаС13 CaSO.
(Насыщ.) 0 0,336 (Насыщ.) 0 0,233 (Насыщ.) 0 0,229 CaSO4
» 0,30 0,280 >1 0,46 0,093 V 0,45 0,099 ..
» 0,60 0,219 и 1,01 0,053 0,98 0,047 »
» 1,14 0,153 м 2,97 0,031 2,93 0,027 »
» 3,14 0,090 » 9,79 0,023 и 9,80 0,017
M 10,45 0,047 -— — — — — — V
(15) 0 0,590 (15) 0 0,236 (15) 0 0,210
(15) 0,29 0,490 (15) 0,52 0,075 (15) 0,54 0,068
' (15) 0,62 0,386 (15) 1,00 0,067 (15) 1,04 0,056
(15) 1,06 0,289 (15) 3,06 0,0.30 (15) 2,99 0,026
(15) 3,01 0,163 (15) 9,45 0,020 (15) 9,55 0,021 ..
(15) 9,76 0,068 — — — — — — » П
(5) 0 0,540 (5) 0 0,156 (5) 0 0,116 р
(5) 0,27 0,419 (5) 0,51 0,045 (5) 0,53 0,039 м О
(5) 0,53 0,330 (5) 1,03 0,035 (5) 0,99 0,029 »
(5) 1,02 0,259 (5) 3,15 0,034 (5) 2,97 0,025
(5) 2,97 0,170 (5) 10,00 0,042 (5) 9,70 0,025 » >4 сл
(5) 9,59 0,129 — — — — — — О +
Авт. ь» П
Примечание. M. И. (+ 1°). В скобках указаны концентрации растворов NaCl в которых растворялись различные количества СаС13 от
о (в каком виде -не указано) и СаЪО4, применявшийся в избытке. О
о сс о в. 2NaCl + CaSO4 Na Ф. Королев, Труды Соляп. лабор. АН СССР, вып. 15 2SO4 -|- СаС12 в '28—33 (1937) н2о ьз О
Жидкая фаза
Л °C вес • °,о Af/10J0 М Н3О индексы Твердая фаза
NaCl N'a2SO4 CaCl;, CaSO4 2NaCI Na2SO4 СаС1г CaSO4 2Na' so" Н2О О
—21,2 22,06 — 1,322 0,170 44,35 — 2,80 0,294 93,5 0,62 2110 NaCl • 2Н2О + Na2SO4. 1()Н2О+
+ CaSO4-2H2O
21,66 — 1,359 0,171 43,50 — 2,86 0,294 93,3 0,63 2140 Na2SO4- 10H,O+CaSO4-2H,O-i-
44,90 + лёд
—20 22,40 — 1,121 0,186 — 2,36 0,320 94,4 0,67 2100 NaCl • 2Н,0 + Na.,SO4 • ЮН„О+
1,313 43,40 4-CaSO4-2H,O
21,63 — 0,184 — 2,76 0,316 93,4 0,68 2150 Na,SO4 • ЮН,0 + CaSO4 •
48,15 • 2H.>6 лёд
—15 23,62 — 0,546 0,284 — 1,17 0,500 96,64 1,00 2117 NaCl • 2Н,0 + Na2SO4 •
40,80 • ЮН2О 4- CaSO4- 2НчО
20,00 — 0,786 0,288 — 1,60 0,495 95,1 1,16 2330 Na.,SO4 • ЮН2О + CaSO4 • 2Н,0
18,05 — 0,815 0,296 34,0 — 1,64 0,490 94,1 1,36 2764 Na.,SO4.10H2d+CaSO4-
47,70 • 2Н..0 лёд
—10,6 23,35 — 1,19 0,180 — 2,56 0,314 94,33 0,62 1970 NaCb2H2O + CaSO4-2H.,O w" о
24,50 — 0,133 0,432 50,35 — 0,288 0,763 97,8 1,48 1944 NaCl • 2Н2О + Na2SO4 • ЮН2О+
36,95 + CaSO4-2H9O О w
19,20 — 0,425 0,410 — 0,861 0,678 96,00 1,76 2600 Na.,SO4- ЮН2О CaSO4-2H..0 О
14,07 — 0,422 0,451 25,44 — 0,805 0,703 94,43 2,60 3710 Na,SO4- 10H2O + CaSO4- п
51,40' • 2H,O“ + лёд
—9 24,93 — — 0,500 — — 0,886 98,31 1,69 1910 NaCl • 2H2O + CaSO4-.2H.,O ‘со
24,96 0,007 — 0,486 51,40 0,120 — 0,861 98,33 1,65 1912 NaCl • 2H2O + Na,SO4 • О
34,15 • 10H2O + CaSO4- 2H2O ik
18,02 — 0,269 0,480 — 0,536 0,780 96,3 2,20 2820 Na.,SO4 • 10H2O + CaSO4 • 2H,0 п
12,58 — 0,283 0,537 22,35 — 0,530 0,820 94,55 3,32 4400 Na,SO4- 10H2O + CaSO4- X
52,30 • 2H2O + лёд
—7 25,20 0,192 — 0,411 0,328 — 0,732 98,63 2,00 1872 NaCl • 2H..0 Na.,SO4 • О
• 10H2O + CaSO4 • 2H,O
25,20 0,485 I .52.20 1 1 0,862 1 98,37 i 1.63 j 1882 Ka.,SO4- 1011. C + CaSC4-2H.,O
17,57 — 0,114 ) 0,584 33,10 — 0,220 0,844 97,25 3,40 2915 ,, „
10,28 0,051 _ 1 0,639 17,80 0,073 — 0,948 94,58 5,03 5310 Na.SC4- IOH.,0 + CaSO4-
• 2H2O + лёД п м
7,63 0,584 0,411 12,87 0,810 — 0,695 95,83 9,85 7000 Na SC4- 10H2O + CaSO4- =
• 2H2O + лёд О
18,00 0,161 —- 0,567 34,10 0,251 — 0,922 97,38 3,32 2835 Na2SO4 • 10H,b + CaSO4 • 2112O сл
25,60 0,451 0,312 53,50 0,775 — 0,560 98,98 2,44 1850 NaCl • 2H.,0 + Na.,SO4 • О
• 10H20 + CaS04-2H20
25,55 — — 0,487 52,8 — — 0,865 98,39 1,61 1862 NaCl • 2H2O + CaSO4 • 2H ,O
24,78 — 0,63 0,247 51,35 — 1,37 0,440 96,6 0,83 1879 ” » 1
23,85 — 1,61 0,127 49,45 — 3,50 0,225 93,0 0,42 1878 » »
18,10 — 8,43 0,0478 38,0 — 18,64 0,086 67,0 0,15 1760 » »
15,50 — 11,58 0,0470 32,75 — 25,75 0,0852 55,8 0,14 1705 V »,
1,78 — 31,32 0,0321 4,10 — 75,90 0,0634 5,1 0,08 1250 NaCI + CaSO4
0,86 — 36,4 5 0,0323 2,10 — 93,0 0,067 2,2 0,07 1050 NaCl + CaSO4 + CaCL 6H..O
7,78 — — 0,637 12,53 — — 0,920 93,15 6,85 7970 CaSO4 • 2H2O лёд
6,62 — 1,56 0,200 11,15 — 2,53 0,290 80,6 2,0 6850 » »
5,96 — 2,27 0,156 10,02 — 4,02 0,214 70,3 1,5 7000 V w
5,05 — 3,41 0,124 8,51 — 6,05 0,179 57,8 1.2 6780 Я я
1,81 — 6,26 0,0925 3,35 — 11,03 0,142 23,1 0,98 6890 » »
з 25,62 0,460 53,5 — — 0,823 98,48 1,52 1840 NaCl • 2H.,0 + CaSO4
• 2H2O + лёд О
25,67 0,673 0,235 53,90 1,16 0,423 97,20 0,76 2020 NaCl • 2H,0 + Na.,SO4 • 10H.,O-b i-
4- CaSO4- 2H3O п оз
17,85 0,405 — 0,480 33,80 0,633 — 0,780 97,78 4,00 2840 Na2SO4 • 10H2O 4- CaSO4 • 2H..0 О
12,87 0,500 — 0,486 23,00 0,735 — 0,746 96,95 6,04 4080 » я 4
4,25 1,448 0,214 6,95 1,95 — 0,30 96,74 24,5 10870 Na,SO4- 10H2O 4-CaSO4- у
• 2H2O лёд 'со
4,90 — — 0,532 7,97 — — 0,744 91,46 8,54 11480 J CaSO4 • 2H2O лёд О н-
Авт. оз О
11 э и м е ч н и е. М . и. т = -7 суток. Анализ идкой фазы: СП—г 40 Мору, Са”—через оксалат, SO4b виде BaSO4 (после осаждения Са” в вн- ?
о да СаСОЛ, Na’ Св насыщенных NaCl или CaCl. растворах)—в виде уксуснокислого цннк-натрий-уранила. Глауберит не обнаружен. Установлено, что 3 О
температура криогидратного раствора с твердыми фазами NaCl«2Н3О, Ма38О4-1иН2О, СаЬО4* 2паО и лед отвечает—21,b±U, 1 .
c X Твердая фаза 813 (1899) NaCl+Na,SO4 • CaSO4+CaSOr 211,0 )I5) NaCl + Na._SO4 • CaSO4 -f- CaSO4 ” » » etiss Akad., стр. 714 (190.5) NaCl + CaSO4-2H.,O NaCl + Na.,SO4 CaSO4+Ca’SO4 • 2H,O NaCl + Na,SO4 + Na,SO4 • CaSO4"
J., CTp. 1 | 1,209 - ад ю II i-* III N (N X: cr
2NaCl + CaSO4 Na2SO4 + CaCl, в ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫ! Жидкая фаза | индексы 1 сгн ass. Aka< 1740 17, 263 и 172.5 1660 ; Sitzung 177.5 1745 157.5
О CZ) bcr. prei 5,65 fall, № ! 1,90 2,(54 6 (190.5) 1,53 5,68 19,7.5
л'мг Sitzungs' 99,57 issuer, К 98,45 99,52 247—25 98,47 99,56 99,92
ЛТ/1ООО М Н2О fOSBO an't Hoff, Chiaraviglio, I | .54,3 | 3,0 ! 0,25 | /lew. D’ Alls, Bertsch, Ge 56,8 I 0,2 1 0,9 58,7 | 1,3 | 0,29 am., 4.7, 0,86 0,25 0,05 Аят.
о га Z Ё о co o? г ад . gf ^2 о
ГЗ N
jO и Ф X С га и > «
С Г 0,11 0,74 n’t Hoff, 0 1,7 6,9
1 NaCl i 1 25,6 26,75 27,35 Vai 26,35 25,5 23,1
2.5 55 83 25
Na, Ca"|jCr, CO"
NaCl—CaCO3—H.,0
H. Cantoni, G. Goguelia, Bull. Soc. chim. (3), 33, 24 (1905)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о г/л d (ныч.)
NaCl СаСО., NaCl СаСО.,
15 1,974 0,00704 20 0,0713 1,013 СаСО3
0,994 0,00560 10 0,0563 1,006 »
0,583 0,00496 5,85 0,0498 1,004 »
Авт,
Примечание. M. И. (+ 3°).
г=98 суток (с периодическим перемешиванием).
NaCl—CaCO3—H2O
F. К. Cameron, J. M. Bell, W. O. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 414 (1907)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О 2э
NaCl СаСО., NaCl СаСО..
25 23,37 0,0091 30,50 0,0119 1,1794 СаСО;
18,06 0,0094 22,04 0,0115 1,1346 »
14,28 0,0090 16.66 0,0106 1,0944 »
10,29 0,0093 11,48 0,0104 1,0734
8,47 0,0086 9,25 0,0094 1,0466 ..
4,92 0,0081 5,177 0,0086 1,0314
1 58 0,0077 1,601 0,0079 1,0079 »
Авт,
Примечанием. И. Ppg , я 0.
NaCl—CaCO;S—H.O
F. Gothe, Chem. Ztg., 39, № 48, ,306 (1915)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
нес. % г/10(Ю г Н2О
NaCl СаСО., NaCl СаО
(0) 0,292 0,117 0,058 0 0,0056 0,0044 0,0036 0,0031 2,93 1,17 0,585 0 0,0311 0,0249 0,0200 0,0174 (СаСО3) » м »
Авт.
Примечание. Сосуд с раствором и солью быстро охлаждался в ледяной ванне, после
чего стоял (повидимому без перемешивания) до следующего дня. По мнению Gloss’a (1937 г.)
автор получал растворимость основного, а не нейтрального карбоната.
NaCl—CaCO;.—HO
T. Warynski, S. Kouropatwinska, J. chim. phys., 14, 329 (1916)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/© г/л М/л d (выч.)
NaCl СаСОз NaCl CaCO,, NaCl СаСО.,
60 16,00 0,00655 175,4 0,0711 3 0,00071 1,096 Арагонит
0 0,00417 0 0,0410 0 0,00041 0,983
16,00 0,00566 175,4 0,0621 3 0,00062 1,096 Кальцит
0 0,00288 0 0,0280 0 0,00028 0,983 У
Авт.
Примечание. M. И.
-~6 час. (с перемешиванием).
NaCl—СаСО3—Н,О
Н. Askew, Trans, and Proc., New Zeal. Inst., 54, 791—796 (1923)
д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »;0 г/л ЛГ.г d (выч.)
NaCl СаСОз NaCl СаСО:! NaCl СаСОз
25 0,117 0,00522 1,17 0,0520 0,02 0,000520 0,997 СаСО3
0,0587 0,00287 0,585 0,0286 0,01 0,000286 0,997 у
0,0393 0,00251 0,392 0,0250 0,0067 0,000250 0,997 У
0,0293 0,00242 0,292 0,0241 0,0050 0,000241 0,997
0,0146 0,00180 0,146 0,0179 0,0025 0,000179 0,997 ..
0,0117 0,00180 0,117 0,0179 0,0020 0,000179 0,997
0,00993 0,00180 0,099 0,0179 0,0017 0,000179 0,997
0,0070 0,00161 0,070 0,0161 0,0012 0,000161 0,997
0,0058 0,00161 0,058 0,0161 0,0010 0,000161 0,997
0 0,00134 0 0,0134 0 0,000134 0,997
/lezn.
Примечание. M. И. т—несколько суток, Pfjj./.O. Заимствовано из
справочника Seideli’a,
стр. 1138, 1928.
NaCl—CaCO,,—Н2О
J. Leick, Z. anal. Chem., 87, 417 (1932)
Д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о г/.г М/л СаО d (выч.)
NaCl СаСО;! NaCl СаСОз
100 1,80 0,0062 17,5 0,0601 0,00060 0,971 СаСОз
0,260 0,0047 2,5 0,0450 0,00045 0,961
0,052 0,0042 0,5 0,0400 0,00040 0,958 у
0 0,0039 0 0,0375 0,000375 0,958 У
Авт. А вт.
Примечание. N\. И. —V> час. Ca" определялся оксалатным методом. Применялась дис-
тиллированная вода, свободная от СО..
NaCl—CaCO3—H2O
H. M. Страхов, A. H. Зарубицкая, Труды Института геологических наук
АН СССР, вып. 124, геолог, сер. (№ 45), 18, (1951)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о Мг-экв/л СаСО3 pH 4 (выч.)
NaCl СаСОя
16—18 25 0,0069 1,64 8,0 1,189 СаСО3
20 0,0101 2,31 7,9 1,148
15 0,0123 2,72 8,1 1,109
<8 0,0155 3,27 8,2 1,056
3,5 0,0155 3,17 8,1 1,023
1 0,0139 2,80 8.0 1,005
29—30 25 0,0066 1,55 8,3 1,184
20 0,0085 1,95 8,1 1,143
15 0,0106 2,34 8,3 1,104
8 0,0136 2,85 8,4 1,052
3,5 0,0137 2,80 8,4 1,020
1 0,0120 2,40 8,3 1,003
Авт. /4ezw.
Примечание. М. И. (в термостатной комнате), т-28—29 суток (при ежедневном 3-крат-
ном перемешивании). Приведены средние данные по двум параллельным опытам при парциальном^
давлении СО2 в атмосферном воздухе- Анализ жидкой фазы: СаСО3—титрованием 0,01—0,1 н.
раствором НС! в присутствии метилового оранжевого. Анализ твердой фазы не производился.
По данным Wattenberg’a [Fortschr. Min., 20, II, 178 (1936)1 при 25° в растворе 3,5° о NaCl раств’ -
ряется 2,68 мг-экв[л СаСО3 при ата.
2NaCl + СаСОу Na..CO; + СаС12 в Н2О
М. Г. Валяшко, Е. М. Петрова, Труды ВНИИГ, вып. 23, 162—163 (1952)
Жидкая фаза
А °C вес. °,о | ‘>1о от - солей Твердая фаза
NaCl |ка,со) CaCO., | NaCl | Na,.СО.,
25 27,37 0,64 <0,01 97,71 2,29 NaCl + СаСОо
25,69 1,09 <0,01 95,93 4,07 СаСОз
(27,00) (0,98) <0,01 (96,50) (3,50) NaCl+Na,CO3-CaCO- •5Н,О“+СаСОз
26,39 1,11 <0,01 95,96 4,04 NaCl + Na.,CO3 • СаСО3 • 5Н2О
25,75 1,18 <0,01 95,60 4,40 » я
25,31 2,28 <0,01 91,72 8,28 » »
24,28 1,25 <0,01 95,10 4,90 Na.,CO { • СаСО3 • 5Н9О
10,13 3,86 <0,01 72,4 27,6 Na.2CO3 • СаСО3- 5Н2О+‘СаСО3
10,27 4,40 <0,01 70,0 30,0 » »
7,00 7,00 <0,01 50,0 50,0 » »
2,60 10,6 <0,01 19,7 80,3 * »
0 11,0 <0,01 0 100,0 0 »
Авт.
Примечание. Метод—изотермическое испарение (при постоянном перемешивании) в тер-
мостатной камере (±0,2—0,5°). Для образования твердых кальциевых солей периодически прибав-
лялись небольшие количества раствора, содержащего О»2°/о CaSO*. Анализ Жидкой фазы: на сух‘ й
остаток, СИ (титрованием 0,1 н. раствором AgNO3), SO^ (в виде BaSO4), СО'' и НСО' (титрованием
ОД н. раствором НС1 с метиловым оранжевым). Содержанке Са” (менее ОДО’о) не определялось.
Анализ твердой фазы: микр. Значение U,O>)o Na2CO3 исправлено по указанию авторов.
Na’, Ca [|СГ, OH'
NaCf—Ca(OH)2—H2O
G. Lunge, B. Zahorsky, Z. atig. Chem,, 21, 635 (1892)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0 о г',л СаО d (выч.) вес. “'о СаО d (выч.)
NaCl Са(ОН)2 NaCl Са(ОН)2
15 30 0,092 0,85 1,215 Са(ОН)., 50 30 0,090 0,80 1,181 Са(ОН)2
20 0,179 1,56 1,150 20 0,125 1,07 1,132
15 0,202 1,70 1,111 » 15 0,155 1,28 1,094
10 0,245 1,99 1,072 10 0,165 1,32 1,058
5 0,254 1,99 1,034 5 0,171 1,32 1,022 ff
0 0,170 1,284 0,999 95 30 0,077 0,67 1,153 f)
35 30 0,094 0,85 1,190 20 0,093 0,78 1,105 .1
20 0,140 1,21 1,140 15 0,105 0,85 1,067
15 0,170 1,42 1,102 10 0,127 0,99 1,031 fj
10 0,211 1,70 1,065 5 0,131 0,99 0,996 ft
5 0,223 1,74 1,029 s—
s—V— Авт. Авт.
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана. Концентрации NaCl в 3>',о маловероятны при всех
-температурах.
NaCl—Са(ОН)2—Н.,О
G. Cabot, J. Soc. Chem. Ind., 16, 417—418 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. э|0 г/.г d (выч.)
NaCl Са(ОН)., NaCl СаО
0 (26,30) 0,109 (318) 1,002 1,210 NaCl + Са(ОН)..
20,64 0,155 240 1,37 1,163 Са(ОН).,
11,05 0,226 120 1,86 1,086
5,74 0,241 60 1,91 1,045
2,93 0,234 30 1,81 1,023
0 0,180 0 1,36 1,001 NaCl 4-’Са(ОН)„
15 (26,52) 0,102 (319) 0,929 1,203
20,74 0,145 240 1,27 . 1,157 Са(ОН).,
11,09 0,210 120 1,72 1,082
5,76 0,231 60 1,82 1,042
2,94 0,220 30 1,70 1,022
0 0,173 0 1,31 1,000
99 (28,08) 0,066 (328) 0,58 1,168 NaCl -J- Са(ОН).,
21,53 0,091 240 0,77 1,115 Са(ОН),
11,55 0,129 120 1,015 1,039 £
5,99 0,133 60 1,005 1,001
3,06 0,090 30 0,67 0,980
0 0,087 0 0,635 0,9,59
Авт.
Примечание. Методика не описана.
NaCl—Са(ОН)2—Н2О
Е. Maigret, Bull. Soc. chim. (3), 33—34., 632 (1905)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/л d (выч.)
NaCl Са(ОН), NaCl СаО
(15) 26,12 0,11 314 1,0 1,202 Са(ОН).,
25,13 0,12 300 1,1 1,194
23,19 0,13 275 1,2 1,186
21,50 0,15 250 1,3 1,163
19,60 0,16 225 1,4 1,148
17,65 0,18 200 1,55 1,133
16,24 0,19 182 1,6 1,121 *
15,67 0,19 175 1,6 1,117 •>
13,62 0,20 150 1,65 1,101
11,52 0,21 125 1,7 1,085 »
9,35 0,23 100 1,85 1,069 м
7,13 ' 0,24 75 1,9 1,052 р
4,83 0,23 50 1,8 1,035 }>
2,46 0,22 25 1,7 1,018 •
0,99 0,21 10 1,6 1,007
0,50 0,18 5 1,4 1,004
0 0,17 0 1,3 1,000 ’’
Авт.
Примечание. Методика не описана. Температура не указана.
NaCl—Са(ОН)2—Н2О
J. Johnston, С. Grove, J. Am. Chem. Soc., 53, 3984 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|О Л1/1000 а Н,0
NaCl Са(ОН)о NaCl Са(ОН),
25 17,99 0,146 3,76 0,02410 Са(ОН).,
14,08 0,170 2,8] 0,02669
11,56 0,185 2,24 0,02833
11,14 0,188 2,15 0,02857
9,26 0,197 1,75 0,02933
6,59 0,205 1,21 0,02966
4,26 0,206 0,763 0,02911
2,09 0,197 0,366 0,02718
0,70 0,176 0,121 0,02402
0,37 0,167 0,064 0.02268
0,07 0,153 0,012 0,02065
0 0,146 0,000 0,01976
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02°). т = 24 часа (с перемешиванием). Применялся Са(ОН)л
1(99,92°;,) в виде гексагональных пирамид до 1 см длиной. Pq,q,< 10-13 ата.
NaCl—Сь(ОН)2—Н,О
Р.’Mecke, Zement, 24, № 48, 765 (1935)
Д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 1),о <?/л Са(ОН)., d (выч.)
NaCl Са(ОН)2
18 26 0,087 1,04 1,199 Са(ОН)2
10 0,179 1,92 1,072
8 0,184 1,94 1,056
4 0,176 1,82 1,033
2 0,168 1,70 1,013
0 Авт. 0,140 1,40 Авт. 1,000 »
Примечание. М. И. ~.= 10 мин. (?)
2NaCl + Са(ОН)., 2NaOH + CaCL в Н2О
Е. Maigret, Bull. Soc. chim. (3), 33—34, 632 (1905)
Жидкая фаза
вес. р к г',л d (выч.)
NaCl | NaOH Са(ОН)_. NaCl NaOH Са(ОН).>
Твердая фаза
(20) 25,1 0,07 0,06 300 0,8 0,7 1,194 Са(ОН).,
23,3 0,07 0,06 275 0,8 0,7 1,178 »
21,5 0,07 0,075 250 0,8 0,9 1,163
19,6 0,07 0,085 225 0,8 1,0 1,148 п
17,6 0,07 0,095 200 0,8 1,1 1,133 V
15,7 0,07 0,105 175 0,8 1,2 1,117
13,6 0,075 0,115 150 0,8 1,25 1,102
11,5 0,075 0,12 125 0,8 1,3 1,086
9,3 0,075 0,13 100 0,8 1,4 1,070 ..
7,1 0,075 0,135 75 0,8 1,4 1,053
4,8 0,08 0,12 50 0,8 1,25 1,036
2,5 0,08 0,11 25 0,8 1,1 1,018
1,0 0,08 0,10 10 0,8 1,0 1,008
0,5 0,08 0,09 5 0,8 0,9 1,004
0 0,08 0,08 0 0,8 0,8 1,000
25,1 0,33 0,02 300 4,0 0,22 1,197 V
13,6 0,36 0,04 150 4,0 0,44 1,103
7,1 0,38 0,05 75 4,0 0,55 1,055
0 0,40 0,025 0 4,0 0,27 1,004
Авт.
II римечани е. Методика не описана. Температура не указана.
Na’, Ca’ IIBr', CO"
NaBr—CaCO3—H2O
H. Askew, Trans, and Proc., New. Zeal. Inst., 54, 791—796 (1923)
Д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °i'o । '"’л М’л d (выч.)
NaBr СаСО.. NaBr СаСО3 NaBr СаСО.
25 0,206 0,00409 2,06 0,0409 0,02 0,000409 0,999 СаСО,
0,103 0,00251 1,03 0,0250 0,01 0,000250 0,998
0,0692 0,00235 0,690 0,0234 0,0067 0,000234 0,997
0,0517 0,00206 0,515 0,0205 0,0050 0,000205 0,997
0,0258 0,00172 0,257 0,0171 0,0025 0,000171 0,997
0,0207 0,00161 0,206 0,0161 0,0020 0,000161 0,997
0,0176 0,00152 0,175 0,0152 0,0017 0,000152 0,997
0,0123 0,00125 0,123 0,0125 0,0012 0,000125 0,997
0,0103 0,00116 0,103 0,0116 0,0010 0,000116 0,997
0 0,00134 0 0,0134 0 0,000134 0,997
Авт.
Примечание,
dell a, стр. 1138, 1928.
M. И. - — несколько суток. Pqq
0. Заимствовано из справочника Sei-
Na , Ca |iBr', CH'
NaBr—Ca(OH).,—H,O
J. Johnston, C. Grove, J. Am. Chem. Soc., 53, 3985 (1931)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;<> Af/1000 г Н.О
NaBr С<i(O II). NaBr Са(ОН).
25 22,95 0,141 2,90 0,02478 Са(ОН).,
15,38 0,174 1,77 0,02780
11,78 0,185 1,30 0,02841
9,14 0,191 0,979 0,02847
6,89 0,193 0,721 0,02805
3,45 0,189 0,348 0,02641
1,90 0,180 0,189 0,02485
0 0,146 0 0,01976 »
Ав т.
Примечание. M. И. (±0,02®). т=:24 часа (с перемешиванием). Применялся Ca(OH)2
(99.92t>/0) в виде гексагональных пирамид до 1 слг длиной. < 10ата.
Na', Ca jjr, OH'
NaJ—Ca(OH)2—H2O
J. Johnston, C. Grove, J. Am. Chem. Soc., 53, 3986 (1931)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о M/10Q0 г Н2О
NaJ Са(ОН)2 NaJ Са(ОН)2
25 38,65 0,085 4,21 0,01871 Са(ОН)2
30,0 0,115 2,86 0,02228
24,0 0,139 2,11 0,02466
21,5 0,148 1,83 0,02541
19,3 0,155 1,60 0,02605
16,6 0,164 1,33 0,02662
11,91 0,176 0,904 0,02702
8,30 0,182 0,605 0,02678
5,06 0,182 0,356 0,02590
2,32 0,174 0,159 0,02410
1,26 0,165 0,085 0,02261
0 0,146 0,000 0,01976 -
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02°). т = 24 часа (с перемешиванйем). Применялся Ca(OH)e
(99,92°ю) в виде гексагональных пирамид до 1 см длиной. Рсо2 < Ю~13 ата.
Na’, Ca’ IjSO", СО"
Na2SO4— СаСО3— Н2О
Г. К. Cameron, J. М. Bell, W. О. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 415 (1907)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 г 1LO
Na2SO4 CaCO.s Na,SO4 СаСО:,
25 19,28 0,0290 23,90 0,0360 1,1837 СаСО3
17,36 0,0282 21,02 0,0343 1,1615
16,23 0,0290 19,38 0,0346 1,1539
12,70 0,0281 14,55 0,0322 1,1200
11,26 0,0278 12,69 0,0313 1,1084
4,67 0,0250 4,90 0,0262 1,0363
1,62 0,0177 1,65 0,0180 1,0161
0,96 0,0150 0,97 0,0151 1,0081 »
Авт.
Примечание.
М. И. Растворимость СаСО3 определялась в отсутствие СО2.
Na2S O4— Ca CO3—H2 О
F. Gothe, Chem. Ztg„ 39, № 48, 306 (1915)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/1000 г Н,0
Na2SO4 СаСО., Na2SO4-10H3O, Cao
(0) 0,178 0,0072 4,03 0,0407 (СаСО3)
0,071 0,0056 1,61 0,03115
0,035 0,0046 0,805 0,02595
0 0,0031 0 0,0174
Авт.
Примечание. Сосуд с раствором и солью быстро охлаждался в ледяной ванне, после
чего стоял (невидимому без перемешивания) до следующего дня. По мнению Clloss’a (1937г.>
автор получал растворимость основного, а не нейтрального карбоната.
Na2SO4—СаСО3— Н4О
J. Leick, Z. anal. Chem., 87, 417 (1932)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о г!л Л!..’.г СаО а (выч.)
Na2SO4 СаСОд Na2SO, СаСО,,
100 2,55 0,0096 25,0 0,0941 0,00094 0,980 СаСО3
1,29 0,0088 12,5 0,0851 0,00085 0,969
0,649 0,0081 6,25 0,0781 0,00078 0,963
0 0,0039 0 0,0375 0,000375 0,958
Авт. Авт.
Примечание. М. И. -и = 10час. Са" определялся оксалатным метолом. Применялась ли-
стиллнрованная вода, свободная от СО...
Na2SO4—СаСО3—Н,О
F. Straub, Ind. Eng. Chem., 24, 917 (1932)
Жидкая фаза Жидкая фаза
t, °C вес. 0,001 м.4000 г н2о Твердая фаза t, °C вес а,о и,и л М; 1000? Н2О Твердая фаза
Na2SO4 СаСО,, Са" SO'; Na2SO4 СаСО,, Са" so"
182 0 0,0025 0,25 0 СаСО3 244 0 0,0011 0,11 0 CaCOg.
0,0508 0,0027 0,27 3,58 0,0450 0,0008 0,08 3,17 V
0,1680 0,0032 0,32 11,85 0,1631 0,0011 0,11 11,5 м
0,2522 0,0045 0,45 17,8 0,2324 0,0014 0,14 16,4 »
207 0 0,0014 0,14 0 316 0 0,0008 0,08 0
0,0168 0,0017 0,17 1,18 0,0426 0,0007 0,07 3,00
0,0508 0,0029 0,29 3,58 0,0376 0,0002 0,02 2,65
0,1680 0,0025 0,25 11,85 0,1645 0,0002 0,02 11,60 »
0,2522 0,0030 0,30 17,8 » 0,2748 0,0002 0,02 19,40
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (г 15°). -7 = 90 час.
Na2SO4+ CaCO35tNa2CO3 + CaSO4 в H2O
L. Clark, E. Hunter, J. Chem. Soc., стр. 386 (1935)
№ /, °C Жидхая фаза Твердая фаза
вес. о,'о e/IOOJ г 1LO
XaSO3 Na.С Оз NaOH CaSO, СаСО., Na* Са" so" со" 0 IN
1 159 0,272 — ,—, 0,0035 0,0050 0,868 0,039 1,894 0,030 0 CaSO4 СаСО3 (ср. 2)
2 0,136 — — 0,0084 0,0033 0,434 0,038 0,973 0,020 0 V в в
3 207 0,267 0,0064 0,00 — 0,0031 0,868 0,013 1,810 0,054 0,001 в » 11
4 206 0,130 0,0044 0,0006 — 0,0031 0,434 0,013 0,880 0,041 0,002 11 11 п
5 207 0,133 — — — 0,0055 0,434 0,021 0,901 0,035 0 V 11 It
6 0,0646 0,0034 0,0012 — 0,0028 0,217 0,012 0,437 0,030 0,004 » » »
7 225 0,129 0,0074 0,0015 — 0,0022 0,434 0,010 0,875 0,048 0,005 » 11 »
8 250 0,257 0,0128 0,0034 — 0,0014 0,868 0,007 1,740 0,073 0,013 В » я
9 0,0577 0,0067 0,0031 — 0,0011 0,217 0,0055 0,390 0,038 0,012 » » в
10 0,0200 0,0044 0,0026 — 0,0010 0,087 0,0048 0,135 0,025 0,010 » в В
11 258 0,122 0,0110 0,0036 . — 0,0012 0,434 0,006 0,828 Asm. 0,062 0,014 V » »
Примечание. W. И. (± 1,5°). т > 24 час. (с перемешиванием). Точность анализа жидкой фазы: на Са"—5»'о, на So"—1»5 и на СО*—701о.
io Опыт № 4 проведен с раствором Na2CO3, остальные —с растворами Na2SO2. Ион OHZ появляется в результате гидролиза солей при высоких
температурах.
Na2SO4 -f- CaCOg NaHCOg CaSO4 в H2O
M. Г. Валяшко, E. M. Петрова, Труды ВНИИГ, вып. 23, 164—165 (1952)
Жидкая фаза
/, °C вес. о о °/о ОТ I солей Твердая фаза
Na2SO, NaaCO; СаСОз Na2SO4 Na2CO;i
25 20,20 20,02 19,56 19,10 18,84 20,01 (20,20) 19,28 18,72 17,78 10,19 18,75 17,83 17,53 15,66 11,49 9,14 8,41 7,18 4.И 3,73 1,11 0 2,62 1,54 3,12 2,83 3,34 3,64 (3,54) 4,51 5,29 5,66 8,01 1,78 4,31 4,63 4,77 6,75 5,37 6,61 7,62 9,64 9,68 9,53 11,00 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 88,52 92,86 86,24 87,09 84,94 84,61 (85,20) 81,04 77,97 75,87 56,0 91,33 80,53 79,11 76,65 63,0 63,0 56,0 48,50 29,90 27,80 9,50 0 11,48 7,14 13,76 12,91 15,06 15,39 (14,80) 18,96 22,03 24,13 44,0 8,67 19,47 20,89 23,35 37,0 37,0 44,0 51,50 70,10 72,20 81,50 100 Na2SO.j • ЮН2О -|- СаСО3 » » я » Na„SO4 -”10Н2О + СаСО3 + + Na2CO3-СаСОз-5Н2О То же Na.,SO4 • ЮН2О 4- Na,CO3 • СаСО3 • 5Н2О ” Na2CO3- СаСО3 • 5Н2О СаСОз СаСО3 + Na2CO3 • СаСО3 • 5Н2О Я я V я я я СаСО3 СаСО3 4- Na2CO3- СаСО3-5Н2О » я СаСО3” CaCO34-Na2CO3-CaCO3-5H2O '
Авт.
Примечание. Метод—изотермическое испарение (при постоянном перемешивании) в тер-
мостатной камере (±0,2—0,5°). Для образования в донной фазе кальциевых солей периодически
прибавлялись небольшие количества раствора, содержащего О,2э,о CaSO4. Анализ жидкой фазы: на
сухой остаток, SOZ/ (в виде BaSO4), COZ/ и HCOZ (титрованием 0,1 н. раствором НС1 с метиловым
оранжевым). Содержание Са" не определялось. Анализ твердой фазы: микр. Некоторые исправле-
ния первичных данных сделаны авторами.
Na’, Са ”||SO", ОН'
Na2SO4—Са(ОН)2—Н2О
Р. Mecke, Zement, 24, № 48, 765 (1935)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о г/л d (выч.)
Na2SO4 Са(ОН)2 Na^SCh Са(ОН)2
18 2 0,295 20,36 3,00 1,018 Са(ОН).,
1 0,212 10,08 2,14 1,008
0 Авт. 0,140 0 1,40 Авт. 1,000 V
Примечание. М. И. т = 10 мин. (?)
О
Cl
X
И
О
X
§
tl
X
01
Z
s
to
s
o>
Я
S3
CQ
CJ
s
a
C
Na', Ca"||SO", B4O"
Na,B4O7—CaSO4—H..O
U. Sborgi, Alli Soc. Toscana, Mem., 37, 183 и 186 (1926)
t. °C Жидкаа фаза Твердая фаза
вес. °/о Na.B4O7 d (выч.)
Na2B4O7 CaSO4
25 1,95 0,232 о,1 1,033 CaSO4-2H„O
0,80 0,253 0,04 1,004
0,67 0,244 0,0333 1,002 »
0,40 0,246 0,02 1,000 V
0,20 0,238 0,01 0,999 V
40 1,96 0,27 0,1 1,028
0,80 0,28 0,04 0,999 »
0,67 0,33 0,033 0,997 »
0,41 0,31 0,02 0,995 V
0,20 0,26 0,01 0,994 У}
25 0,67 0,22 0,0333 1,002 CaSO4-0,5H,O
0 0,26 0 0,997 v
40 0,67 0,25 0,0333 0,997 »
0 0,23 0 0,992 »
Авт.
Примечание. M. И. т = 1—3 часа. Анализ жидкой фазы: волюмометрический.
Na', Са”||СО", ОН'
Na2CO3 + Са(ОН)2 2:2NaOH + СаСО3 в Н.,О
G. Lunge, J. Schmid, Вег., 18, 3288 (1885)
№ А °C Жидкая фаза
вес. °,о первоначальный вес. °,о Na.jCO.i ВЫХОД в NaOH
Na.CO,; NaOH
1 t кипения 0,013 1,51 2 99,35
2 0,046 3,79 5 99,1
3 0,28 7,52 10 97,3
4 0,43 9,00 12 96,5
5 0,72 10,38 14 95,0
6 1,01 11,77 16 93,9
7 1,91 14,36 20 90,9
8 148—153 0,28 7,52 10 97,3
9 0,42 9,01 12 96,6
10 0,56 10,50 14 96,1
11 0,81 11,93 16 95,1
12 1,75 14,48 20 91,63
Авт.
Примечание. М. И. т = ] час. Опыты № 1—7 проводились при Р = 1 ата, остальные —
при повышенном давлении. Каустификация производилась с избытком извести. В твердой фазе при-
сутствуют кальциевые соединения типа СаСОи и Са(ОН)2.
Na2CO34-Ca(OH)2^2NaOH + CaCO3 в H,O
M. Le Blanc, K. Novotny, Z. anorg. Chem., 51, 193 (1906)
/, °C Жидкая фаза Число определе- ний
вес. о,© ?!л М/л d (выч.)
t Nа2С0.з NaOH Na„CO3 NaOH NajCO, NaOH
20-25 0,063 3,84 0,66 40,02 0,0062 1,0004 1,042 3
60 0,041 3,92 0,42 40,13 0,0040 1,0030 1,025 4
100 0,035 4,02 0,35 40,21 0,0033 1,0050 1,001 4
0,270 7,59 2,82 79,16 0,0266 1,9787 1,043 4
150 — — 0,47 40,86 0,0044 1,0214 4
— — 3,05 76,88 0,0288 1,9215 — 4
— — 10,98 114,9 0,1036 2,8720 — 3
Авт.
Примечание, M. И. — т. ст 2 час. до 112 суток. Данные автсрсв согласуются с данными
Lunge и Schmid’a (1885 г.). В твердой фазе присутствуют кальциевые соединения, анализ которых
не производился.
Na2CO3 + Ca(OH)2^2NaOH + СаСО3 в Н2О
М. Le Blanc, К. Novotny, Z. anorg. Chem., 51, 185 (1906)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/л d (выч.)
NaOH СаСО3 NaO Н СаСО;!
18 0,0400 0,0004 0,4 0,0042 0,999 СаСО3
0,0040 0,0004 0,04 0,0042 0,999 »
0,0004 0,0009 0,004 0,0087 0,999 »
0 0,0013 0 0,0128 0,999 »
95—100 0,041 0,0006 0,4 0,0057 0,967 я
0,0041 0,0007 0,04 0,0069 0,967 У
0,0004 0,0010 0,004 0,0096 0,967 У
0 0,0022 0 0,0207 0,967 »
Авт.
Примечание. M. И. Са" определялся через оксалат.
Na2CO3 + Са(ОН)2^ 2NaOH + СаСО3 в Н2О
Н. Walter, Monatsh. f. Chemie, 28, 546—547 и 550 (1907)
t, °C Жидкая фаза Исходные реактивы Время час.
г/л
Na2CO3 NaOH 1 1
80 59,4 180,0 Na2CO3 Ca(OH)2 20
57,2 168,8 » M 35
54,9 173,6 » » 40
48,0 168,8 я V 21
42,7 163,8 V V 46
21,1 138,0 » 27
20,1 140,5 NaOH CaCO3 48
9,3 119,0 » n —
9,0 116,2 Na2CO3 Ca(OH)2 19
5,8 , 105,9 NaOH CaCO3 24
3,3 79,4 Na2CO3 Ca(OH)2 27
106—110 45,8 164,0 » » 2,5
44,0 163,2 NaOH CaCO3 5
40,0 154,8 » 5
35,2 148,0 Na2CO3 Ca(OH)2 2,5
30,7 146,8 NaOH CaCO3 5
28,9 146,4 » » 5
25,4 137,6 Na2CO3 Ca(OH)2 2,5
22,3 132,4 NaOH CaCO3 5
18,0 124,4 Na.,CO3 Ca(OH)2 2,5
17,4 123,4 n » 2,5
5,8 83,4 и Ы 2,5
Авт.
Примечание. М. И. т = 2,5—48 час. (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы: NasCOs
и NaOH—титрованием по Винклеру. В твердой фазе присутствуют кальциевые соединения, анализ
которых не производился.
Na2CO3 + Ca(O H)., TH 2NaO H + CaCO3 в H,O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “I. г/л М/л К d 'ВЫЧ.)
NaOH | СаСО3 NaOH | СаСО3 NaOH j СаСОз
M. Matsui, К. Kawazu, Mem. Faculty Sci. and Eng. Waseda Univ., Tokyo, № 4,
75 (1927)
1 25 7,28 0,00033 78,35 2 1,96 0,00064 20,02 3 50 1,98 0,00091 20,02 4 75 7,45 0,00042 78,35 5 2,00 0,0011 19,96 J. Leick, Z. anal. Che 6 100 0,15010,00047 1,44 7 0,038 0,00052 0,36 8 0 0,0039 0 0,0036 0,0065 0,0092 0,0044 0,0112 1,9584 0,5005 0,5005 1,9584 0,4989 >) [М. И., 0,000045 0,000050 0,000375 зт. 99,76 99,93 99,92 98,3 99,70 1,076 СаСО3 1,019 1,009 1,052 0,996 часа] 0,960 СаСО3 0,958 0,958
/<з .m., 87, 0,0045 0,0050 0,0375 т. 417 (1931 0,036 0,009 0 А Авт. т: = 2,5
Примечание. Содержание CaCO3 в № 1-5 определялось по электропроводност.
К—степени каустификации.
Разложение гейлюссита (Ма2СОз’СаСОз*5Н2'О) при 6-10° и пирсонита (Na«COs*СаСО3*2Н2О)
при 60 и 80° растворами Na2CO3 и NaOH различного состава проводили R. Wegscheider' и
h. Walter [Monatsh f. Chemie, 28, 662 — 669 (1907)].
Na’, Sr-’HCf, SO"
NaCl —SrSO4 — H2O
A. Virk, Z. anal. Chem,, 1, 472 (1862); Chem. Centralblatt, 7, 402 (1862)
Д °C Жидкая фаза Тверда! фаза
вес. °о
NaCl SrSO.
(18) 22,17 15,54 8,44 0 0,1811 0,2186 0,1653 (0,0145) SrSO4-хН20 V V
Авт.
Примечание. Извлечение из Unauguraldissertation, Rostock, 1862. Последний состав по
Fresenius'y (там же).
Na’, Sr’’||Cl', CO"
NaCl —SrCO3 — H2O
R. Townley, W. Whitney, W. Felsing, J. Am. Chem. Soc., 59, 632 (1937)
tt °C Жидкая фаза Твердая фаза
ВеС. О;о М/1000 г Н2О
NaCl SrCO3 NaCl SrCO3
25 14,92 0,00860 3,00 0,0000855 SrCOo
5,52 0,00616 1,00 0,0004415 »
2,84 0,00471 0,50 0,0003285 »
2,28 0,00421 0,40 0,0002915 »
1,72 0,00361 0,30 0,0002485
1,16 0,00287 0,20 0,0001965
0,58 0,00194 0,10 0,0001320
0,29 0,00142 0,05 0,0000965
0 0,00081 0 0,000055 я
40 14,92 0,01088 3,00 0,0008665 »
5,52 0,00718 1,00 0,0005145
2,84 0,00532 0,50 0,0003710
2,28 0,00473 0,40 0,0003280
1,72 0,00403 0,30 0,0002780
1,16 0,00320 0,20 0,0002195
0,58 0,00221 0,10 0,0001505
0,29 0,00168 0,05 0,0001140 »
0 0,00104 0 0,0000703 W
Авт.
Примечание, M. И. ( ± 0,02-0,04°). t = 24 — 48 час. Анализ жидкой фазы: SrCOb— титро-
ванием 0,01 н. раствором НС1 с фенолфталеином.
Na’, Sr ”||SO", СО;
Na2SO4 + SrCO3 Na2CO3 + SrSO4 в H2O
W. Herz, Z. anorg. Chem., 68, 70 (1910)
. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. О('о г/л М/л d (выч.)
Na2SO4 Na2CO;, NaL,SO4 Na2CO;, 1 SrSO4 SrCO3
Na, SO 4 Na2COb
25 14,11 7,50 0,40 0,71 0,38 0,20 160,3 80,19 4,01 8,11 4,03 2,02 1,1285 0,5645 0,0282 0,0765 0,038 0,0191 ООО г г г ~0 ~ 0 ~0 1,136 1,069 1,003 SrSO4+ SrCO3
Авт.
Примечание. M. И. т = 5 суток.
Na', Ba"||Cf, CO"
NaCl —BaCO3 —H2O
H. Cantoni, G. Goguelia. Bull. Soc. chim. (3), 33, 16—24 (1905)
№ t, °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. % ?1л ВаСО3 d (выч.)
NaCl ВаСО3
1 15 ± 3 20 0,0132 0,152 1,150 98 BaCO.-хН..О (ср. 2)
2 10 0,0105 0,113 1,072 98
3 5,85 0,0105 0,109 1,043 98
4 10 10 0,0100 0,108 1,075 0,3
5 20 10 0,0106 0,113 1,071 0,3
6 40 10 0,0116 0,123 1,062 0,3
7 60 10 0,0124 одзо 1,052 0,3
8 80 10 0,0137 0,142 1,040 0,3
9 11'0,5 31 0,0237 0,278 1,171 0,3 ВаСОз-Х Н.О (ср. 3),
10 107,0 25 0,0228 0,259 1,136 0,3
11 104,9 20 , 0,0210 0,231 1.098 0,3
12 101,9 10 0,0154 0,158 1,026 0,3
13 10 0,0302 0,309 1,026 1,8
14 10 0,0365 0,375 1,0 >6 3,7
15 101,1 5,85 0,0126 0,126 0,998 0,3
16 100,5 • 3 0,0108 0,106 0,978 0,3
17 100,2 1 0,0082 0,079 0,965 0,3
18 100 0,5 0,0078 0,075 0,961 0,3
19 0,15 0,0062 0,059 0,958 0,3
20 0,05 0,0050 0,048 0,958 0,3
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Ссставы № 4 — 20 неравновесны.
NaCl — ВаСО3—НаО
R. W. Townley, W. B. Whitney, W. A. Felsing, J. Am. Chem. Soc., 59, 632'
(1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Л1/100Э а Н3О
NaCl ВаСО3 NaCl Ю4ВаСО3
25 14,92 0,0167 3,09 9,950 (ВаСО)
5,52 0,0129 1,00 6,900
2,84 0,0091 0,50 4,735
2,28 0,0081 0,40 4,180
1,72 0,0о69 0,3-0 3,570
1,16 0,0056 0,20 2,875
0.58 0,0040 0,10 2,030
0,29 0,003) 0,05 1,515
0,12 0,0023 0,02 1,170
0 0.0018 0 0,9114
40 14,92 0,0145 3,00 8,615
5,52 0,0116 1,00 6,210
2,84 0,0098 0,59 5,130
2,1'8 0,0090 0,40 4,655
1,72 0,0083 0,30 4,295
1,16 0,0072 0,20 3,680
0,58 0,0055 0,10 2,810
0,29 0,0044 0,05 2,220
0,12 0,0034 0,02 1,705
О 0,0024 0 1,222 »
Авт.
Примечание. М. и. (+ 0,02-0,04°). -.= 24 - 48 час . (с перемешиванием). Анализ жидкой
фазы: СО" — титрованием НС1 с фенолфталеином при кипячении. Анализ твердой фазы не про-
изводился.
1001
A
1002 I ЮОЗ
F Na', Ba" || Cl', OH' 2NaCl + Ba(OH)2 2: 2NaOH + ВаС12 в H2O "Na*, Ba" || C
Schreinemakers, Z. phys. Chem., 68, 92 (1909)
Жидкая фаза —
A °C вес • °,0 МОЛ. 0 0 Твердая фаза о
NaCl NaOH BaCl. BaiOH’j 2NaCl Na2O 1 BaCl2 BaO
30 23,84 0 3,80 0 4,81 0 0,43 0 NaCl + BaCl2 • 2H2O
24,53 0 2,32 1,98 5,001 0 0,265 0,276 NaCl + BaCl2 2H3O % BaCl(OH) • 2H2O
22,66 3,73 0 1,43 4,496 1,082 0 0,193 NaCl + BaCl(OH) • 2H2O
20,95 5,90 0 1,27 4,137 1,701 0 0,171
19,08 8,15 0 1,25 3,751 2,341 0 0,168
17,86 9,55 0 1,27 3,501 2,735 0 0,170 NaCl + BaCl(OH) • 2H2O + Ba(OH), • 8H3O
12,80 16,42 0 0,82 2,483 4,651 0 0,108 NaCl + Ba(OH)., • 8H,0
8,06 23,78 0 1,05 1,566 6,752 0 0,139
4,54 29,37 0 2,45 0,896 8,471 0 0,330 NaCl + Ba(OH)., • 8H.,0 % Ba(OH)2 • 3H,0
3,68 32,03 0 2,05 0,731 9,286 0 0,277 NaCl + Ba(OH)3 • 3H2O
2,75 34,95 0 1,87 0,551 10,224 0 0,255 NaCl + Ba(OH)2 • 3H2O + Ba(OH)2 • H2O
1,55 42,00 0 0,75 0,318 12,608 0 0,105 NaCl + Ba(OH)2 • H2O
1,03 52,70 0 0,13 0,226 16,939 0 0,020 NaCl + NaOH • H2O + Ba(OH), • H2O
0,97 53,41 0 0 0,214 17,225 0 0 NaCl + NaOH • H2O
0 52,44 0 0,67 0 16,715 0 0,100 NaOH • H2O + Ba(OH)3- H2O №
16,82 0 8,29 1,77 3,374 0 0,934 0,242 BaCl, • 2H2O + BaCl(OH) • 2H,0 p D
9,11 0 16,25 1,85 1,847 0 1,850 0,256
0 0 27,36 1,98 0 0 3,223 0,283 00
18,15 8,54 0 1,40 3,548 2,439 0 0,186 BaCl(OH) • 2H2O + Ba(OH), • 8H3O о
18,06 6,18 0 1,79 3,483 1,741 0 0,236 3
16,86 3,98 0 2,82 3,194 1,102 0 0,364
8,91 0 6,37 5,76 1,673 0 0,671 0,738 II
3,12 0 13,88 5,29 0,598 0 1,491 0,691 z
0 0 18,67 5,15 0 0 2,047 0,686 о
2,34 30,62 0 2,38 0,454 8,693 0 0,315 Ba(OH)3 • 8H2O + Ba(OH)2 • 3H2O X
0 32,71 0 2,09 0 9,166 0 0,274
0 37,70 0 1,50 0 10,869 0 0,202 Ba(OH)2 3H2O + Ba(OH)2 H2O Q
Я
Авт. 3
П p и м e ч a н и e. Методика lie описана О
NaCl—Ba(OH)2— H,O
W. Herz, Z. anorg. Chem., 67, 366 (1910)
СЛ
f, °C Жидкая фаза О Г) р Твердая фаза
вес. о,'о» М/.г d (ВЫЧ.)
NaCl Ва(ОН). NaCl Ва(ОН), си ОН7
25 п (с фено/ н. Ав 86,3%. 14,18 7,52 3,96 0 )вмечаяве. фталеином). А. Тананаев торы нашли, Отмечается 5,94 5,39 5,01 4,56 М. И. Аналиа С. я. Шнай ЧТО при t 5^ повышенная 164,8 83,59 42,67 0 жидкой фазь Na2S3 дерман, ЖП 20° для 0,1 эастворнмост 69,07 59,90 53,98 47,56 : СУ—титров Na’, Ва 4 + ВаСО3г X, 10, вып. 2 0,01 н. раст ь ВаСО3 всл 2,82 1,43 0,73 0 0,806 0,699 0,630 0,555 1,162 1,111 1,078 1,042 CrO4), ОН7 — Т реакция про Ва(0Н).-8Н.,0 Z м со итрованием раствором H2SO4 * 03 te О О U Z bS О О ч- 03 и сл р to гекаег слева направо на д о
Авт. шием раствором AgNO,. (с К-. Il so:, со: Na2CO3-|- BaSO4 в Н2О , 340—347 (1937) воров Na2SO4 и Na2CO3 гдсгвие его гидролиза.
к\ nh' || cr, Br'
KCl+NH4Br^KBr + NH4Cl в H2O
R. Flatt, G. Burkhardt, Helvetica Chim. Acta, 27, 1615—1616 (1944)
*
z
о
Жидкая фаза
Твердая фаза
/, °C вес. °,'о лг/юээ М Н2О индексы мол. о,'о (I) мол. “5 (П) фсрмулы
KCI КВг nh4ci NH.Br KCI КВг NH4C NH.Br N’K Br' н„о NH’ Br' nh’ Вг'
25 10,75 0 22,15 0 38,7 0 111,2 0 74,2 0 667 26,6 0 98,6 0 (К, NH4)C1+(NH4, К)С1
10,55 18,9 5,4 39,1 — 97,7 15,2 74,3 10 658 30,7 4,2 98,2 1,5 (К, NH4)(CI, Вг) + + (NH4, К) (СТ, Вг)
10,55 — 16,65 11,45 41,2 — 90,8 33,0 75,0 20 606 36,4 10,6 97,6 4,6 То же
10,05 — 14,1 16,75 41,2 — 80,5 52.2 76,3 30 575 43,8 20,0 97,2 9,0 »
9,1 — 11,8 22,35 38,8 — 69,9 72,5 78,6 40 552 52,6 33,0 97,2 16,6
8,0 — 9,35 27,65 35,1 — 57,3 92,4 81,0 50 541 60,2 48,3 98,0 36,0 »
7,8 — 6,2 32,4 35,2 — 38,9 111,1 81,0 60 540 62,1 64,4 98,0 72,0 »
8,15 — 2,65 36,4 37,3 — 17,0 126,8 79,4 70 552 59,2 76,5 97,2 84,8 »
7,6 1,4 — 38,7 35,0 4,0 — . 136,1 77,7 80 571 56,0 86,0 97,2 91,2 я
3,6 8,15 — 36,15 16,8 23,7 — 127,8 75,9 90 594 52,9 94,2 97,6 95,6 9
0 13,45 0 34,55 0 39,2 0 122,1 75,7 100 620 50,4 100 98,4 100 (К, NH4)Br + (NH4, K)Br
25,05 0 1,8 0 82,7 0 8,2 0 9,0 0 1100 — — — — (К, NH4)C1
21,55 0 6,0 0 72,0 0 28,0 0 28,0 0 1000 — — — —
22,9 2,5 — 5,45 80,0 5,5 — 14,5 14,5 20 1000 — — - — (К, NH4)(C1, Вг)
18,35 0 10,35 0 - л 62,2 0 48,9 0 44,0 0 900 1 — (К, NH4)CI
21,1 2,8 8,2 75,0 — 13,9 22,2 32/ 20 900 — — (К,'Nll4)(CI, Вг)
17,75 13,7 — 4,25 66,7 32,2 — 12,2 11,0 40 900 — —
11,35 26,25 — 0,75 44,4 64,4 — 2,2 2,0 60 900 — — — — V
5,5 32,7 — 2,0 22,2 82,8 — 6,1 5,5 80 900 — — — — »
0 35,4 0 6,15 0 91,7 0 19,4 17,5 100 900 — — — — (К, NH4)Br
15,15 0 15,05 0 52,5 0 72,5 0 58,0 0 800 — — — — (К, NH4)C1
17,35 — 7,25 9,0 63,1 — 36,9 25,0 49,5 20 800 — — — (К, NH4)(CI, Вг)
19,55 1,85 —. 15,6 75,0 4,4 — 45,6 36,5 40 800 — — — — »
12,45 17,35 — 10,2 50,0 43,7 — 31,2 25,0 60 800 — — — — п
6,0 23,55 — 12,25 25,0 61,2 38,7 31,0 80 800 — — — —
0 28,05 0 15,4 0 75,0 0 50,0 40,0 100 800 — — — — (К, NH4)Br
12,05 0 20,15 0 42,9 0 100 0 70,0 0. 700 — — — — (К, NH4)CI
13,7 — 12,0 10,0 51,4 62,9 28-6 64,0 20 700 — — — — (К, NH4)(CI, В г)
16,4 — 3,75 18,9 65,0 — 20,7 57,1 54,5 40 700 — — — — »
13,7 6,55 — 21,65 57,1 17,1 — 68,6 48,0 60 700 — — — — »
6,65 14,3 — 23,05 28,6 38,6 — 75,5 53,0 80 700 — — — — п
0 20,2 0 25,5 0 56,4 0 86,4 60,5 100 700 — — — — (К, ЫН4)Вг
11,25 — 9,25 21,15 46,7 — 53,3 66,7 72,0 40 600 — — — — (К, NH4)(C1, Вг)
11,65 — 2,6 30,2 50,8 — 15,8 100 69,5 60 600 — — — — »
7,35 4,7 —— 34,75 33,3 13,3 — 120 72,0 80 600 — — — — м
2,65 — 15,85 21,7 10,8 — 89,2 66,7 93,5 40 600 — — — — (NH4, К)(С1, Вг)
4,85 — 1,9 39,15 21,7 — И,7 133,2 87,0 80 600 — — — — »
6,75' 0 24,4 0 23,6 0 119,3 0 83,5 0 Авт. 700 — — .— — (Nh4, К) а
J Примечание. Прдзодчтсд э сстianэлярэзаяпые данные. Анализ жидкой фазы: К —в виде K2SO4. NH4 титрованием перегнанного NH3.
Br' — окисле тлей КМпЭ4 с э ссгра щле л СС14 и последующ тм потенциометрическим титрованием с H3AsOj, СИ по результатам тит ровация С1 -ьВг'<
А илиз твердой фазы; хим. и мл<р. Смешанные кристаллы (К, NH4)(CI. Br) тина NaCl и (NH4, К)(С1, Br) типа CsCl.
Я
Z
Е
Q
оз
я
z
р-
а
tl
я
03
z
Z
Я
О
1006 I 1007
К’, NHJi cr, SO" 2KC1 4 (NH4)2SO4 4 K2SO4 + 2NH4C1 в H,O A. E. HUI, Ch. M. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2095—2096 (1937) К', NH/IICI', SO." 2KC1+(NH4)2SO4^± K2SO4+2NH4C1 в Н2О
№ Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о Л4/1000 M Н2О
KCl K2SO4 nh4ci (NII4\SO4 KCl 0,5 K2SO4 nh4ci 0,5(NH4).SO4 вес. о.'о K2SO4 формул^!
экспер. выч.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 25 22,48 19,33 16,75 15,64 11,05 7,87 7,20 7,60 8,50 6,53 2,83 16,93 5,80 5,55 5,33 1,51 1,79 2,12 2,43 3,41 4,57 4,82 4,24 3,02 5,23 7,25 8,86 7,58 5,51 4,88 4,14 3,61 2,55 2,41 2,33 5,91 6,91 7,40 7,39 8,02 3,88 7,58 10,85 13,44 18,42 22,39 22,83 22,79 22,31 23,07 24,72 25,57 24,33 21,53 20,64 19,57 18,76 17,83 17,12 7,50 20,25 12,84 7,12 19,08 13,44 0,37 4,08 11,09 13,34 16,41 18,58 21,27 23,11 6,69 7,93 75,3 65,5 57,6 55,2 39,8 29,2 26,7 28,1 31,0 24,2 10,5 55,85 20,6 17,95 16,05 4,32 5,19 6,23 7,34 10,5 14,5 15,3 13,4 9,43 16,6 23,0 28,1 24,5 18,4 16,5 14,28 12,63 9,03 8,68 6,6 17,95 19,15 19,1 22,85 23,5 18,1 35,8 52,0 66,1 92,4 115,7 118,0 117,4 113,5 119,2 127,7 132,1 128,0 117,2 113,7 110,0 107,0 102,9 100,5 34,5 100,2 57,9 29,9 96,1 64,1 1,55 17,4 48,9 59,5 74,7 85,8 99,4 109,8 27,3 30,6 99,6 89,5 94,8 ' 99,4 79,4 83,6 ю О ь- ео оо Я ч I N N । I I I । । I । । 1 I I (К, NH4)C1 + (K, NH4),SO4 я » » я я я » я (К, NH4”)C1+(NH4, К)С1 + + (К, NH4)2so4 (NH4, К)С1 + (К, NH4)C1 (NH4, К)С1 + (К, NH4)2SO4 Я я я » я я я Я * я » я я я я » (К, NH4)2SO4 ’ я я я я »
26 27 28 29 30 a nee f I Приме . °|0 СОЛ? ! I 8,8-4 4,53 5,01 2,06 2,32 7,13 14,34 7,39 15,67 8,26 1 9,21 19,74 24.20 24,02 30,84 I 1 —• i - ! 2 тек. Pa? Cl + (f до 24,45 15,25 16,35 7,3 8,2 мер 3ejtn *H4)2SO4 ПОЛНИ' 32,1 78,65 39,25 90,6 47,5 Ct? и < TZtKC ГЕЛЬН 33,55 87,7 104,1 112,4 143,5 Ю меш. До Л >O4 + 2NHZ ЫЕ ДАНЕ 88,4 56,3 67,6 13,5 17,4 89,3 57,5 j 13,5 » ; я я ыражены авторами в М/10Э0 М Н2О. р р (Z) р
Авт. ч а ни е. М. И. (± 0,03°). т < 3 с_\ й не указаны. 2К Авт. 19 ссставы растворов в С1 в Н2О 1ЫЕ
Жидкая фаза Твердая фаза
Л °C вес.
KCl K2SO. NH.C1 (NH4),SO4
В. Karsten, Philosophic der Chemie, стр. 88—171, 1843
18,7
8,8 j 25,1
Asm.
K,SC4 + NH4C1
F. Riidorff. Pogg. Ann., 148, 565 (1873)
14 — 9,34 ] 24,39
K2SO4+ NH4C1
Asm.
D. Mazzotto, Rendic. istit. Lombardo (2), 23, 636 (1890)
__ 17 95 — I 8,38 I 17,69 I — Криогидрат I
__17’ 3,11 j — I 6,09 I 21,85 Криогидрат JI
Авт,
К’, nh4iici; нсо;
KC1+NH4HCO3 KHCO3 + NH4C1 в н2о
Н. Schiitze, Т. Piechow icz, W. Pustelnik, Helvefica Chim. Acta, 26, 238 (1943)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. O'o ЛТ/1О0Э M H2O
KCl NH.Cl NH4HCO.| KCl NH4C1 nh4hco.
20 22,45 12,45 0,74 18,15 12,45 5,85 84,4 47,3 3,9 96,2 Авт. 44,2 21,0 KCl + KHCOs + NH4HCO3 KCl 4- NH4CI + NH4HCO3
Примем a n и e. M. И. (+ 0,1°). ~ 2-t часа.
К’, Mg” I) Cl', Br'
2KC1 (- MgBr2 2KBr + MgCl2 в H2O
H. Boeke, Z. Kryst. t:nd Miner., 45, 360 (1908)
t, °C Жидкая фаза Tiердая фаза
вес. o'o ГСС. 0'0 ЛТ/.ОЭЭ Л1 H3O
KCl MgCl3 Mg3r3 K' Mg" Br' 2KC1 MgCl2 MgBr»
25 2,75 0,075 18,01 22,68 16,44 19,45 1,44 • 0,04 6,77 8,36 14,26 16,87 5,3 0,15 53,5 73 25,5 32,8 K(C1, Br) + KMg(Cl, Br);t. • 6H2O + KMg(Br, C1)3-6H2O KMg(Cl, Br)3 • 6H2O + 4-KMg(Br, CI)3-6H2O + Mg(Cl, Br), • 6H2O
Авт.
Примечание. M. И.
64 Зак. 964. 1009
2KC1 4- MgBr2 2KBr 4- MgCl2 в H2O В. И. Николаев, Изв. ИФХА АН СССР, 7, 146—150 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза о
вес. о.'о ЛГ/100Э Л1 н3о d мол. °'о 03 формулы
КС1 КВг MgCl. MgBr3 2КС1 2КВг MgCl, MgBr2 КРВг Кр&
10 25 35 3,90 2,67 0 1,86 4,10 0 1,34 5,05 2,13 1,94 4,96 5,05 5,02 5,05 4,75 4,66 2,77 0,46 0,43 0,27 0 6,54 4,57 25,35 24,83 13,16 0 26,82 25,38 23,50 19,73 16,84 13,94 10,02 0,55 27,05 19,52 15,50 27,40 25,78 19,12 0 19,46 42,90 2,25 4,90 11,78 16,16 21,44 28,00 42,38 12,45 23,97 29,70 0 1,32 12,51 6,66 4,53 0 3,24 7,23 0 1,43 6,13 2,93 2,12 5,57 5,74 5,99 6,17 6,00 6,15 3,86 0,58 0,58 0,37 0 7,46 5,42 67,79 66,01 39,94 0 73,13 71,22 66,80 58,81 51,43 44,04 33,07 1,92 85,23 65,79 53,77 75,67 73,49 56,69 0 30,54 76,35 3,27 7,20 18,16 25,43 35,03 47,79 76,36 20,28 41,82 53,28 0 1,95 19,18 1,2711 1,4253 1,5582 1,2777 1,3021 1,3178 1,3629 1,3889 1,4170 1,4499 1,5442 1,4057 1,4893 1,5142 1,2935 1,3255 8 12,6 33,56 33,56 55 86 92 87,4 66,44 . 66,44 45 14 КС1 + К>С1 К(С1, Вг) KPci, Вг (кваДР-) К(С1, Вг) + КрЪт (ромб.) К(С1, Br) + Вг К(С1, Br) + К>с1> Вг (ромб.) К(С1, Вг) + Кра Вг (квадр. -> ромб.) V • » К(С1, Br) + КрС1' Вг (квадр.) S К(С1, Вг) + Л>С1’Вг (ромб.) + ^с1,вг + м8(С’- Вг)2-6Н2О $ П to • • § ко 4- Kpcl + К(С1, вг)4-к>С11Вг (ромб.) $ ““ я 3 О
Авт. Авт,
О Продолжение X
Жидкая фаза Твердая фаза
t, °C вес °|0 Л1/1000 М Н2О мол 2
КС1 КВг MgCl. MgBr, 2КС1 2КВг MgCl2 MgBr3 rf КрКг Л>С1 формулы вз
35 —- 4,11 18,57 13,94 — 4,91 55,43 21,52 1,4160 — К(С1, Вг) + КрС} Вг [ромб. (+ квадр.)]
—- 4,99 12,14 14,42 — 5,52 33,55 20,60 1,4276 — — К(С1, Вг) + 7<рС11 Вг (квадр.)
— 6,21 10,17 20,44 —- 7,44 30,45 31,64 1,4345 — —
— 6,94 7,95 25,51 — 8,81 25,23 41,88 1,4773 — —
6,59 6,04 29,31 8,59 19,68 49,39 1,4983 — •—
—• 5,69 5,01 35,72 8,04 17,68 65,22 1,5193 — —
5,78 2,00 40,86 — 8,52 7,37 77,83 1,5575 —- К(С1, Вг) + Нра Вг (ромб.)
0 6,24 0 44,05 0 9,50 0 86,68 1,5784 — КВг + ЛрВг
55 4,79 0 26,89 0 8,47 0 74,44 0 — — —— КС1 + ЯрС1 (ромб.)
— 9,07 22,44 6,42 — 11,06 68,39 10,12 — — — К(С1, Вг) + Лрс1 Вг (ромб.)
—- 8,92 17,04 16,25 — 11,68 55,78 27,51 •—— —
— 8,82 14,80 19,10 — 11,65 48,88 32,62 — — » X
— 8,43 10,41 26,66 — 11,71 36,14 47,86 — — — К(С(, Вг) 4- ЛрС1 Вг (квадр.) >
9,66 6,48 30,59 — 13,73 23,01 56,17 — —• Эч 03
— 6,97 4,43 36.66 —- 10,16 16,13 69,05 — — К(С1, Вг)4-ЛрС1 Вг (квадр. + ромб.) .7 П
0 5,79 0 43,18 0 8,59 0 82,78 — — — КВг + НрЪг (ромб.) X
Авт. Авт. а
Прим еч а н и е. М. И. (± 0,1—0,2 е). Анализ твердой фазы: хим. микр. При 25° дается d 1®. при 35’ — 2
Я>С1— хлсрный карналлит (KCbMgCls*6H2O), брсмный карналлит (KBpMgBrzSHyO), зР—хлорнобромный карналлит 1К(С1, Вг)» 69
Mg(C!, Вг)г6Н3О]. О
к , so"
2KC1 + MgSO4 K2SO4+MgCl2 в H2O
*
R. Lowenherz, Z. phys. Chem., 13, 481—483 (1894); 23, 96 (1897) [№ 1—5]. J. Van’t Hoff, W. Meyerhoffer, Sitzungsber.
preuss. Akad., стр. 1030—1033 (1897) [№ 6—7] _________________________
№ /, °C Жидкая фаза Т’н.о ММ Твердая фаза
вес. о/о Af/lOOJ М Н2О индексы
КС1 MgCl2 MgSO, 2КС1 MgCl, MgSO, 2К‘ so н2о
1 25 14,9 8,0 5,3 25 21 11 43,9 19,3 1755 18 КС1 + к. SO4 + Ше
2 5,0 19,7 7,3 9 55 16 11,2 20,0 1250 13,7 КС) + Ше + MgSO4 • 7Н3О
3 4,5 21,9 6,7 8 62 15 9,4 17,6 1175 12 KCI + MgSO4 • 7Н2О + MgSO4 • 6Н2О
4 1.0 32,1 5,0 2 98 12 1,8 10,7 893 —— KCI + Кр + MgSO4 • 6Н2О
5 1,0 32,3 5,0 2 99 12 1,8 10,6 885 7,3 Кр + MgSO4 • 6Н2О + MgCl2 • 6Н2О
6 14,9 8,0 5,3 25 21 11 43,9 19,3 1755 18 KCI + K2SO4 + Ше КС! + Кр 4- MgSO4 • 6Н,0
7 2,6 24,7 6,1 4,7 70,0 13,7 5,3 15,5 ИЗО 11,9
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Ссстав № 4 спределен неверно (см. данные Van! Н< ff’a за Ns 7). Упругости паров Рцо растворов спреде-ены Van’t
НсН’см (Zur Bild, ozean. Salzablag., т. 1, стр. 30, 1905).
Kp— карнал;ит (KCbMgCl^eHjO), Ше—шенит (K-aSO4»MgSOr6HaO).
2KC14-MgSO4 K2SO44-MgCl2 в H2O
Е. Wollner, Dissert. Beitrage zur Kenntnis der ozean. Salzablagerungen, стр. 23—26, 1913 X Г)
Жидкая фаза 3
t, °C вес. o,'o '1000 M H,0 индексы Твердая фаза 74 (Z) n
KCI MgCl, MgSO, 2KC1 MgCl, MgSO. 2K’ so" 4 H,0 tl
25 14,97 7,83 4,76 24,97 20,45 9,84 45,19 17,81 1810 KCI 4- K2SO4 4- K2SO4 • MgSO4 • 6H3O X
4,49 20,60 7,15 8 57,5 15,78 9,84 19,41 1230 KCI 4- K3SO4 • MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 • 7H,0 p
4,52 21,42 7,03 8,15 60,45 15,7 9,67 18,62 1186 KCI 4- MgSO4 • 7H2O 4-MgSO4 • 6H3O
2,63 25,32 5,88 4,8 72,4 13,3 5,30 14,70 1105 KCI 4- KCI • MgCI2 • 6H2O 4- MgSO4 • 6H2O 2
1,03 32,19 5,02 2,01 98,6 12,16 1,78 10,78 886 KCI • MgCl2-6H2O4-MgSO4.6H2O4-MgCla-6H3O n
Авт. и Я
Примечание. M. И. t=9- 60 час. о
1012 I 1013
2KC1 4- MgSO4 K2S94 + MgCl2 в H2O
D’Ans, Berfsch, Gessner, Ka’i, № 13, 195—198 (1915)
№ t, °C Жидкат фаза Твердая фаза
вес. oiO Л1/.0О M H,0 индексы
KCl MgCl, MgSO, 2KC1 MgCl, MgSO, 2K" so" 4 H2O
1 0 12,65 7,65 2,55 19,8 18.8 5,0
2 4,95 16,75 4,2 8,1 42.8 8,5
3 2,45 24,95 2,05 4,2 67,0 4,4
4 12,5 3,05 2 >,05 3,45 5,4 69.2 7,5
5 25 6,0 18,85 6,7 10,6 52,1 14,6
6 3,55 23,75 6,2 6,4 67,5 13,9
7 35 15,55 8,75 5,3 26,7 23,5 11,3
8 7,9 16,8 5,95 13,8 45.9 12,8
9 3,75 8,05 20,95 6,7 22,6 46,6
10 2,45 20,55 8,65 4,3 56,9 18,9
11 55 18,85 7,65 5,2 33,3 21,2 11,4
12 15,9 11,2 5,9 28,7 31,6 13,2
13 8,9 15,3 6,05 15,4 41,4 13,0
14 3,7 11,2 20,05 6,9 32.5 46,1
15 3,4 28,2 1,9 6,2 80,3 4,3
16 1,95 17,7 14,55 3,6 50,9 33,1
17 70 20,65 7,35 5,9 37,7 21,0 13,3
18 13,3 13,9 6,8 24,4 39,9 15,4
19 90 24,5 5,85 5,9 46,4 17,4 13,8
20 6,75 28,95 2,1 13,1 • 88,0 5,0
Авт.
Прим е'ч а н и e.: т—несколько
J?
О
с/з
p
45,4 11,4 2295 KCl + K2SO4 + Ше
13,6 14,3 1685 KCl + Шг + MgSO4 • 7H2O
5,6 5,8 1325 KCl + Kp 4- MgSO4 • 7H2O
6,6 9,1 1220 KCl + Ше + MgSO4 • 7H2O
13.7 18,9 1295 KCl + Kau 4- Ше
7,3 15,8 1140 KCl + Kp + Kau
43.4 18,4 1625 KCl + K2SO4 + Ше
19,0 17,7 1380 К£Л + Каи + Лео
8,8 61,4 1320 Ше + Лео + MgSO4 • 7Н2О
5,4 23,6 1250 TCrzzz Ф Лео -J- MgSO4 • 6Н2О
50,5 17,3 1515 KCl + K2SO4 -ь Лео
39,0 18,0 1360 KCl 4- Каи 4- Лео
22,1 18,6 1435 Каи 4- Лео 4~ Ла
8,1 53,9 1170 Лео -\-Ла+ MgSO4 • Н2О К?
6,8 4,7 1100 КС1 4- Кр 4- Каи Z*1 2
4,1 37,8 1140 Каи 4- Ла 4~ MgSO4 • Н.,0 4-
52.4 18,5 1390 КС14- K2so4 + Ла “ 3? 04
30,6 19,3 1255 КС14- Каи 4- Ла Q
59,8 17,8 1290 КС1 4- K2SO4 4- Ла
12,3 4,7 945 КС1 4- Ла 4~ MgSO4 • Н2О п я * С/3 о
цифры
графе Л4/1000 М Н2О и составы твердых фаз испря-
В таблицах D Ans а (1933 г.) некоторые цифры в ir .ф. ”,".™ "„г .. _______ . ч...»
.. .. ,.. „ I,,', с дополнительной твердой фазой Лео; в № 6 вместо 6,4 и 13,9—соотзетственно 5,4 и 8 0; в № 7 вместо
.. Л7,6 С дспо-’мнительной твердой фазой Лео; в № 8 вместо 13,8—16; в № 9 вместо 46,6—36,0; в № 14 вместо 6,9 и 46,1 — соответственно 65 и 39,0;
в № 15 вместо 6,2—7.5; в № 16 вмест) 33,1 — 22; в № 17 вместо 133 —11,0; в № 20 вместо приведенных трех чисел даются новые: 137 805 и 37.
Прежнему составу № 2) приписаны твердые фазы: КС1, (Ла\ Кр и MgSOt-H.,O. ев с ““’° и
... Яаа — (KCl-MgSO,-ЗН,О), Яр — карналлит (KCl-MgCl2.6H,O), Ла — лангбейнит (KaSO,-2MgSOJ, Лео — леонит (K2SO4.MgSO,-4H.O),
LUC — шенит (Ix^o1*1 jS • 6Н2О).
в лены:
26,7—.
в № 5 вместо 14,6 принимаете
суток.
?ся 11,0
2КС1 -ь MgSO4 K2SO4 + MgCl2 в Н2О
Janecke, Erdmann, Jahresber. Hallesch. Verbandes, 2, 257 (1920)
/, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Цо М/1000 М Н2О индексы
КС1 MgCl2 MgSO, 2КС1 MgCl2 MgSO, 2К’ // so< н2о
0 12,8 7,7 3,95 20,5 19,3 7,8 43,1 16,4 2100 КС1 + K2SO4 + K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О
10,9 9,0 3,55 17,2 22,2 6,9 37,1 14,9 2160 V 9 *
15 14,25 8,1 4,45 23,5 20,9 9,1 43,9 17,0 1870 * * *
34 20,55 5,45 5,8 55,1 11,6 8,0 16,0 1380 KCl + KCl. MgSC4 • 3H2O + (K2so4. MgSO4 • 6H2C?)
3,0 21,4 5,45 5,2 57,8 11,6 7,0 15,5 1340 (K2SC4 • MgSC4 • 6H2C?) + MgSO4 • 7H2O
25 14,7 9,35 4,7 25 24,9 9,9 41,8 16,6 1670 KCl + K2SO4 • MgSO4 • 6H2O
6,5 13,45 4,85 10.4 33,8 9,6 19,3 17,8 1860 * »
3,25 15,3 6,85 5,3 38,8 13,7 9,2 23,7 1730 —
2,5 16,95 6,4 4,1 43,2 12,9 6,8 21,4 1660 (K2SO4 • MgSO4 • 6H2O + MgSO4 • H2O ?)
2,2 22,05 1,9 3,6 56,5 3.9 5,6 6,1 1565 —•
0,85 21,9 3,75 1,4 56,4 7,6 2,1 11,6 1530 —
35 16,05 7,85 4,45 27,1 20,7 9,3 47,5 16,3 1750 —
11,3 8,8 4,8 18,2 22,2 9,6 36,4 19,2 2000 —
3,0 16,85 13,0 5,4 47,5 29,0 6,6 35,4 1220 K2SO4 • MgSO4 • xH2O + MgSC4 • xH2O
2,45 20,75 8,4 4,3 57,3 18,4 5.4 23,0 1250 —
2,8 21,1 2,25 4,6 54,0 4,6 7,3 7,3 1580 (KCl + KCl. MgCl2 • 6H2O)
1,2 22,5 3,35 2,0 58,3 6,9 3,0 10,3 1490 —
45 17,35 8,35 5,1 30,3 22,8 11,0 47,3 17,2 1560 KCl + K2SO4 + K,SC4 • Mf SO4 • 4H2O
9,55 16,8 6,05 17,1 47,0 13,4 22,1 17,3 1290 (KCl + KCl • MgSO4 • 3H2O + K2SO4 • MgSO4 • 4H2C ?)
8,7 17,15 6,75 15,6 48,1 15,0 19,8 19,1 1270 9 9
55 18,05 8,25 5,7 32,1 23,0 Авт. 12,5 47,5 18,5 1480 KCl + K2SO4 + K2SO4 • MgSO4 • 4HaO
Ж
3
04
2
w
p
О
Л °C Жидкая фаза Продолжение Твердая фаза
вес. о,’© ’ ЛГ/1000 ,м н2о индексы
КС) MgCJ2 MgSO Г-КС) MgCl, MgSO, 2К- 11 1 SO4 | FLO
65 71 100 13,7 8,25 7,7 2,65 19,95 15,15 1,2 0,95 15,65 29,9 1,7 13,95 17,5 20,25 20,65 7,4 12,2 23,55 33,2 12,25 3,15 40,65 6,5 8,05 4,0 9,9 5,25 6,6 8,65 2,1 6,95 3,4 1,95 25,1 15,1 13,7 •4,8 35,7 27,7 2,2 1,8 29,0 56,8 3,7 40,1 50,0 56,3 58,5 20,7 35,0 66,9 98,5 35,6 9,3 138,1 Авт. 14,8 18,2 8,8 22,1 11,6 14,9 19,4 4,9 16,0 8,0 5,3 31,4 18,1 17,4 5,6 52,5 35,7 2,5 1,7 36,0 76,6 2,5 18,5 21,8 11,2 25,9 17,0 19,2 21.9 4,6 19,8 10,8 3,6 1250 1200 1270 1170 1470 1290 ИЗО 951 1240 1350 680 (KCl.MgSO4.3H2O) (KS sosSPV • lMegS0“ + Mgso4 • H2O) К0,4 \ЬЛ-3,94^Мй5°4 + K-’s°4 • MgSO, • 4h2o) KC '3H2° + K2SO4 • MgSO4 4H2O) ,„r. <K2S04-MgS04.4H20 + MgS04.xH20) ’ (KCl. MgCl2 • 6H2O + MgSO, • xH2O + MgCl2.6H2O) (KCl 4- K2SO4.2MgSO4) (KCl + K2SO4)
Примечание. Заимствовано из таблиц D'Ans’a, стр. 162—164, 1933.
2KC1 4- MgSO, 2: K2SO4-|- MgCl2 в H2O S H. С. Курнаков, E. И. Лукьянова, Изв. АН СССР, сер. хим., № 1,41-42 (1938) Р
t, °C вес. о/» Жидкая фаза Af/LOOO М Н2О индексы >> 05 О Твердая фаза J оч О
kci K„SO4 MgCl, MgSO. 2КС1 K..SO. MgCl, MgSO, 2К- /7 SO 4 Н,о
25 22,95 18,55 17,73 15,12 11,83 0 9,17 4,96 4,14 3,97 3,45 3,36 4,63 10,56 4,56 5,43 4,33 11,55 7,72 4,66 5,4 0,61 8,69 8,86 2,92 11,71 10,88 5,35 8,07 6,38 10,39 0,48 4,56 6,76 5,60 10,23 10,8 8,47 7,38 5,12 7,45 2,61 5,78 6,15 7,98 3,48 4,97 0 14.17 19,69 4,63 22,24 23,68 25,49 12,66 3,6 1,56 8,83 0,87 11,45 4,8 7,23 9,86 4,6 3,12 1,45 2,65 4,4 7,97 5,44 12,5 5,2 7,П 19,65 6,13 5,79 2,66 11,37 К51 7,41 4,94 2,93 8,03 0,94 1,05 6,58 9,78 7,91 7,77 17,62 14,69 37,99 30,62 29,27 25,19 18,63 0 15,51 8,78 6,98 7,08 6,21 5,95 7,84 15,85 6,42 7,61 6,84 17,30 11,26 6,57 8,03 0,83 14,33 14,07 4,13 15,54 14,68 6,87 9,71 7,61 14,05 0,61 5,69 8,16 7,15 12,03 13,39 11,45 10,17 7,27 9,09 6,80 14,95 15,39 20,81 8,58 12,03 0 37,51 54,57 12,23 62,15 65,80 70,41 33,57 8,45 3,44 21,93 1,89 29,58 11,89 17,89 24,89 11,97 6,97 2,97 5,43 9,07 15,54 10,45 24,40 10,74 15,60 41,08 13,56 12,93 5,80 23,74 2,61 13,76 8,93 5,18 14,95 1,60 1,79 13,43 19,18 15,49 15,51 33,27 25,94 79,62 60,03 67,77 45,74 43,57 40.82 37,56 24,26 11,12 11,58 8,55 7,23 7,22 12,04 72,88 82,43 85,33 48,80 56,56 65,5 74,00 50,47 88,90 78,48 25,0 31,09 25,55 20,12 13,10 21,65 6,23 10,65 8,38 16,48 35,35 68,30 100,0 17,04 19,76 68,13 16,38 15,05 7,07 36,44 22,04 49,64 57,31 32,82 45,38 56,5 65,98 73,27 94,23 89,00 23,42 42,54 60,10 50,79 78,43 83,41 2096 1960 2029 1815 2218 2323 2558 1565 1267 1658 1207 1164 1217 1529 3203 5108 5603 2334 3155 3830 5020 3314 6908 58 58 1744 2218 2230 1977 1801 2380 в Нг0 К", Mg" || О', SO." 2KCl+MgSO. K.SO.+MgCl, о о X , X “о о"*- + F Ст г О , ' о - О о со д’’ О Q, "г’Й — с.'? o9.org o'? ° .-м 4^4„ ь? ° • “г S O ° о о о . _4 ^cz2,4- T_L-.К 1 )О О °4 о+о i+4-й х 'С.Т +4. "2, — о о- * о й'5 +"7, * 'Йо * 4 J. к о о СЛ
Авт.
Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы: на К’» Cl' и SO". Анализ твердой фазы: хим. и микр.
О
1015
i101 I 9101
2KC1 + MgSO4 K2SO4 + MgCl2 в H2O H. С. Курнаков, Д. H. Шойхет, Изв. СФХА АН СССР, 10, 310 и 314 (1938) K'. Mg- II1
Жидкая фаза Cl
№ л °C вес. % л-г/юоо м н.о индексы от О
Твердая фаза
КС1 KZSO4 MgCl, MgSO, 2КС1 K2SO, MgCl,, MgSO, 2К’ so(" н2о
1 25 22,5 1,15 0 0 42,0 1,6 0 0 100 3,7 2295 КС! + K2SO4
2 23,8 — 0,45 2,5 39,2 — 1,1 5,1 86,3 11,2 2205 я *
3 18,9 — 4,55 4,95 31,9 — 12,0 10,3 58,9 19,0 1845 • я
4 17,6 — 5,75 5,4 29,9 — 15,3 11,4 52,8 20,1 1765
5 15,35 — 8,25 5,55 26,2 — 22,0 11,7 43,7 19,5 1670 КС! + KJS04 + K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О
6 12,25 —' 11,15 6,15 21,0 — 30,0 13,1 32,8 20,4 1560 КС1 + K2SO4 • MgSO4 • 6Н3О
7 8,95 — 14,75 6,35 15,5 — 39,9 13,6 22,5 19,7 1450 я я
8 5,7 — 18,65 6,8 10,0 — 51,2 14,8 13,2 19,5 1315
9 4,95 — 19,35 7,25 8,7 — 53,4 15,9 11,1 20 4 1280 КС! 4- K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О + MgSO4 • 7Н2О ьэ X
10 4,5 — 20,7 6,75 8,0 — 57,6 14,8 9,9 18,4 1245 КС! 4- MgSO4 • 7Н2О 4-
И 4,05 — 22,15 6,15 7,2 — 61,9 13,6 8,7 16,4 1210 » я % 09 сл
12 3,4 — 23,6 5,5 6,1 — 66,2 12,2 7,2 14,4 1185 КС! 4- MgSO4 • 7Н2О 4- MgSO4 • 6Н2О р f 1
13 2,95 — 25,4 5,0 5,3 — 72,0 11,2 6,0 12,7 ИЗО КС! 4- КС1 • MgCl2 • 6Н2О 4- MgSO4 • 6Н2О Tl X
14 2,4 8,6 '— 12,35 3,8 11,6 —' 24,1 39,0 90,4 2530 K2SO4 4- K2SO4 MgSO4 • 6Н2О ОТ О
15 7,7 4,05 — 12,2 12,2 5,5 — 24,0 42,4 70,7 2400 Я Я + £
16 13,75 — 2,8 10,5 22,8 — 7,2 21,5 44,3 41,7 1940 V V £
17 14,25 — 4,6 8,8 23,8 — 12,0 18,2 44,1 33,7 1850 я
18 5,15 — 0,35 24,45 8,9 — 0,9 52,3 14,3 84,2 1610 K2SO4 • MgSO4 • 6H..0 4- MgSO4 • 7H2O ГЕ О
19 6,3 — 3,35 21,1 11,0 — 9,2 45,6 16,7 69,3 1520; * •• »
20 6,65 9,8 14,5 11,6 26,9 31,4 16,6 44,9 1430
21 6,2 — 13,75 11,1 10,9 — 37,8 24,1 15,0 33,1 1375 я Я X
22 1,7 — 28,4 3,65 3,1 — 81,1 8,2 3,4 8,9 1080 KCI • MgCl2 • 6H2O 4- MgSO4 • 6H2O 4- 3 09
4-MgSO4'5H2O-
23 1,25 — 30,45 3,1 2,3 — 88,4 7,1 2,3 7,3 1020 KCI MgCI2 • 6H2O 4- MgSO4 5H2O 4-
4- MgSO4 4H2O сл о
24 0,15 —— 34,4 1,95 0,3 — 102,5 4,6 0,3 4,3 931 KCI • MgCl2 • 6H2O 4- Mgci2 • 6H2O 4- *9
4-MgSO4-4H2O
25 6,5 — 17,5 7,15 11,4 — 48,1 15,6 15,2 20,75 1330 KCI 4- KCI • MgSO4 • 3H2O 4-
4- K2SO4 • MgSO4 • 6H2O
26 6,35 — 17,05 7,9 11,2 — 46,9 17,2 14,85 22,85 1330 KCl-MgSO4-3H2O 4- K2SO4-MgSO4-6H2O 4-
4- K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
27 5,6 — 16,35 9,2 9,8 — 45,0 20,0 13,1 26,75 1335 K2SO4-MgSO4.6H2O4-
4- K2SO4 • MgSO4 • 4H2O 4- MgSO4 • 7H2O
28 4,55 — 19,55 7,65 8,1 — 54,2 16,8 10,25 21,25 1265 KCl.MgSO4-3H2O4-
4- K2SO4 • MgSO4 • 4H2O 4- MgSO4 • 7H2O
29 2,25 — 24,35 5,25 4,0 67,5 11,5 4,8 13,85 1205 KCI • MgSO4 • 3H2O 4- MgSO4 • 7H2O 4-
4- MgSO4 • 6H2O
30 3,0 — 25,6 4,3 5,4 — 72,1 9,6 6,2 11,0 1150 KCI 4- KCI • MgCl2 • 6H2O 4- ьэ
4- KCI • MgSO4 • 3H2O X П
31 1,95 27,6 3,95 3,5 — 78,4 8,9 3,85 9,8 1100 KCI • MgCl2 • 6H2O 4- КС! • M₽SC4 • 3H2O 4- s
4- MgSO4 • 6H2O 09 СЛ
32 1,3 28,95 3,6 2,4 — 82,8 8,1 2,55 8,7 1070 KCI • MgCl2 • 6H2O 4- MgSO4 • 6H2O 4- tl
4- MgSO4 • H2O II X
33 0,15 34,55 1,9 0,3 —-, 103,2 4,5 0,3 4,15 926 KCI • MgCl, • 6H2O 4- MgCI2 • 6H2O 4- от О
MgSOv H^O + 2
Авт. 09 П n”
Я 2
П р и м е ч а и и е. М. И. т - несколько суток (для раствора № 9 t = 45 сутск). Анализ твердой фазы: микр. О
2KCi + MgSO4 к3SO4 4- М^С12 в H20
H. А. Шлезингер, Ф. П. Зоркин, E. В. Петухова, ДАН СССР, 27, № 5, 466—467 (1940)
t °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
pec. o'o Л1/Ю00 /И H,0 индексы
KCl MgCl. MgSO, 2KC1 MgCl, MgSO4 2K- sof H2O
35 7,7 18,0 6,45 13,7 50,1 14,2 17,6 18,2 1280 25—27 KCl + K2SO4 MgSO4 • 4H2O (cp. 3)
4,75 26,4 1,9 8,6 74,6 4,3 9,8 4,9 1145 15—17 KCl + KCl MgCl2 • 6H2O (cp. 4)
6,6 17,85 8,9 12,0 50,7 20,0 14,5 24,2 1210 16—35 K,SO4-MgSO4-4H2O +
+ MgSO4 • 6H2O (7H2O?) (cp. 4)
2,25 30,1 3,25 4,2 88,4 7,6 4,2 7,6 998 10-31 KCl • MgCl2 6H2O + MgSO4 • H2O (cp. 3)
1,5 31,1 2,95 2,8 91,2 6,9 2,8 6,8 991 26 KCI MgClj, • 6H2O + MgSO4 • H2O
2,7 27,35 6,2 5,1 81,1 14,5 5,1 14,4 993 17 MgSO4 • 6H2O + MgSO4 • H2O (cp. 2)
1,8 28,0 5,35 3,4 81,7 12,4 3,5 12,7 1025 10
55 13,87 15,09 6,15 25,83 44,02 14,18 30,74 16,88 1190 12—18 KCl + K2SO4-MgSO4-4H2O (cp. 3)
5,78 28,22 1,39 10,81 82,63 3,21 11,18 3,32 1035 16—22 KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O (cp. 3)
4,44 31,32 1,86 8,59 94,98 4,46 7,95 4,13 926 25 KCl. MgCL, • 6H2O + MgSO4 • H2O (cp. 2)
9,17 17,28 7,22 16,70 49,28 16,30 20,30 19,81 1215 15—21 K2SO4 • MgSO4 • 4H2O + K2SO4 • 2MgSO4 (cp. 2)
2,77 21,97 9,72 5,10 63,40 22,20 5,62 24,48 1103 37 K2SO4 • 2MgSO4 + MgSO4 • H2O
Авт.
Примечание. М. И. Для последнего раствора данные должны рассматриваться как предварительные. Анализ твердой фазы: микр.
2КС1 н М jSO4 > K2SO4 h MgCL в Н2О
J. D’Aus, Th. Kanakowsky, Kali, стр. 86—88 и 183—185 (1944)
t, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. o;0 Л4/1000 M H2O индексы
KCl MgCl, MgSO, 2KC1 MgCl, MgSO, 2K’ so" H.,0
25 19.55 4,8 2,75 32,4 12,5 5,6 64,2 11,1 1980 0,5 KCl + K2SO4
16,6 6,8 3,8 27,6 17,7 7,8 52,0 14,7 1885 1,5
14,45 8,55 4,9 24,2 22,5 10,2 42,5 17,9 1755 4,5 KCl + K2SO4 MgSO4 6H2O
9,35 13,75 5,1 15,7 36,2 10,6 25,1 17,0 1600 50
5,55 18,95 7,05 9,8 52.3 15,4 12,6 19,9 1290 0,17 KCl + K2SO4 • MgSO4 6H2O (мет.)
5,25 19,3 7,1 9,3 53,5 15,6 11,9 19,9 1275 0,33
5,2 19,5 7,25 9,2 54.2 15,9 11,6 20,0 1260 0,5
35 24,9 1,95 1,4 41,9 5,2 2,9 83,8 5,8 2000 24 KCl + K2SO4
16,95 7,6 4,45 28,8 20,2 9,4 49,3 16,1 1710 48
18,6 5,85 4,8 31,8 15,6 10.2 55,2 17,7 1735 0,25 KCl + K2SO4 • MgSO4 • 6H2O (мет.)
9,9 13,5 6,0 16,9 36,2 12,7 25,7 19,3 1520 1
10,2 13,55 6,0 17,5 36,4 12,75 26,3 19,1 1500 24
5,35 18.85 9,6 9,8 53,8 21,7 11,5 25,4 1170 2
10,1 13,8 5,6 17,35 37,0 11,85 26,2 17,9 1510 360 KCl > K,SO4 • MgSO4 • 4H2O (cp. 2)
5,9 19,2 6,4 10,4 53,1 14,0 13,4 18,1 1290 >23 KCl > K2SO4 MgSO4 • 4H2O (мет.)
5,95 19,4 6,35 10,5 53,7 13,9 13,4 17,8 1280 69
5,15 20.7 6,85 9,2 58,2 15,2 11,1 18,4 1210 16
6.0 20,2 4,6 10,5 55,3 10,0 13,8 1372 1320 44 KCl -f. KCl • MgSO4 • 3H2O
4,1 24,35 2,7 7,2 67,0 5,9 9,0 7,4 1250 58
3,7 26,05 2,25 6,6 72,6 5,0 7,8 5,9 1190 >120
3,85 26,25 1,85 6,8 73,0 4,1 8,1 4,9 1190 144
4,6 21,0 8,45 8,4 60,2 19,2 9,6 21,9 1140 26,5 KCl>MgSO4-6H2O (мет.)
55 21,6 5,8 3,4 37,7 15,9 7,4 61,8 12,1 1640 KCl > K2SO4
15,55 10,6 5.55 27,5 29,4 12,2 39,8 17,7 1445 — KCl -p K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
10,65 15.4 6,25 19,0 43,0 13,8 25,1 18,2 1320 ——
10,05 16,05 6,55 18,0 45,1 Авт. 14,5 23,2 18,7 1290 Авт. KCl > K2SO4 • MgSO4 • 4H2O (мет.)
Ж
О
Я
3
w,
n
(A
О
5 Продолжение
t, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. о'о Л1/10и0,И Н,0 индексы
КС1 MgCl, MgSO4 2КС1 .MgCl3 MgSO, 2К* so/ н2о
55 10,05 16,8 6,65 18,2 47,7 14,9 22,5 18,4 1240 КС1 4-K2SO4 • MgSO4 • 4Н2О (мет.)
9,6 15,95 6,8 ' 17,2 44,7 15,1 22,3 19,6 1300
8,9 17,55 6,95 16,1 49,9 15,6 19,7 19,1 1225 —
8,95 17,85 7,1 16,4 51,1 16,1 19,6 19,3 1195 —
9,15 15,45 10,95 17,1 45,4 25,4 19,5 28,9 1140 — КС! 4- K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О (мет.)
8,6 15,9 10,9-5 16,1 46,6 25,4 18,3 28,8 1135 —
(10,8) (15,4) (6,4) (19,4) (43,3) (14.2) (25,2) (18,5) (1300) — KC14-K2SO4 • MgSO4 4Н2О4-КС1 • MeSO4 3H2O
10,4 15,75 6,25 18,6 44,0 13,8 24,3 18,1 1310 — KC14-KCl.MgSO4-3H2O
7,0 22,15 3,0 12,45 61,8 6,6 15,4 8,2 1235 — » *
Авт. Авт.
Примечание.
М. И. т—ст 0,2 до 312 час. В [аботе приводятся также интерполирсванные данные.
2KC1 4- MgSO4 K2SO4 4- MgCl2 в H2O 2KCl + MgS
J. D’Ans, Th. Kanakowsky, Kali, № 4, 72 (1944)
Жидкая фаза 0 H
t, °C вес. о;. г/100 г H2O M/1000M H2O индексы Твердая фаза я ъ
KCl MgCl2 MgSO, KCl MgCl2 MgSO, 2KC! MgCl2 MgSO, 2K’ so/ H2O p +
25 25,04 0,99 33,85 1,34 40,9 2,0 95,3 4,7 2330 KC1-|-K2SO4 2
20,27 3,89 2,31 27.56 5,29 3,14 33,3 10 4,7 69,4 9,8 2085 ?
15,45 7,65 4,54 21,36 10,57 6,28 25,8 20 9,4 46,7 17,0 1810 0
15,04 8,00 4,87 20,86 11,10 6,75 25,2 21,0 10,1. 44,8 17,9 1775 KCl + K2SO4 + K2SO4 • MgSO4 6H2O
11,54 11,45 4,78 1 1.5.98 । 15,86 6,62 19,3 30 9,9 32,6 16,7 1690 KCl + K2SO4 • MgSO4 • 6H2O
8,2о 15,06 5,47 11,59 21.14 7,68 14,0 40 11,5 21,4 17,6 1525 • » X
5,90 18,29 6,62 8,53 2 3,43 9.56 10,3 50 14,3 13,8 19,2 1340 V »
4,82 20,04 7,42 7,12 29,60 10,96 8,6 56,0 16,4 10,6 20,2 1235 KCl + K.,so4 • MgSO4 • 6H2O + 04
4- MgSO4 • 7H2O (мет.)
4,09 21,16 8,03 6,13 31,72 12,03 7,4 60 18,0 8,7 21,1 1170 KCl + K.2SO4-MgSO4.6H2O (мет.) 2
5,52 18,90 6,85 8,03 27,49 9,96 9,7 52,0 14,9 12,7 19,4 1305 KCl + K2SO4 * MgSO4 * 6H2u + -
4- KCl • MgSO4 • 3H2O p
4,23 21,87 4,98 6,13 31,72 7,22 7,4 60 . 10,8 9,5 13,8 1280 KCl + KCl-MgSO4-3H2O
2,72 25,37 3,35 3,97 37,00 4,88 4,8 70 7,3 5,8 8,9 1220 9 9
3,79 22,08 6,75 5,63 32,77 10,02 6,8 62,0 15,0 8,1 17,9 1195 KCl + MgSO4-6H2O + + MgSOv 7H2O (мет.)
4,14 21,40 6,99 6,13 31,72 10.36 7,4 60 15,5 8,9 18,7 1205 KCl MgSO4- 7H2O (мет.)
2,65 24,67 6,01 3,97 37,00 9,02 4,8 70 13,5 5,4 15,3 1135 9 9
2,65 26,09 3,09 3,89 38,27 4,54 4,7 72,4 6,8 5,6 8,1 1190 —
35 27,01 0,97 37,50 —. 1,34 45,3 — 2,0 95,8 4,2 2115 Kci K2SO4
21,86 3,82 2,17 30,30 5,29 3,01 36,6 10 4,5 71,6 8,8 1955 » »
16,81 7,53 4,38 23,59 10,57 6,15 28,5 20 9,2 49,4 15,9 1735 V V
15,05 8,80 5,30 21,25 12,42 7,48 25,8 23,5 11,2 42,6 18,5 1655 KC1+ K2so4+ K2SO4 • MgSO4 • 6H2O 4-
+ K2SO4- MgSO4 • 4H2O
21,32 3,72 4,61 30,30 5,29 6,55 36,6 10 9,8 64,9 17,4 1775 KCl 4- K2SO4 • MgSO4 • 6H2O (мет.)
16,69 7,48 5,11 23,59 10,57 7,22 28,5 20 10,8 48,1 18,2 1683 V » •
12,51 11,20 5,66 17,71 15,86 8,01 21,4 30 12,0 33,7 18,9 1575 • » •
9,17 14,73 6,42 13,16 21,14 9.22 15,9 40 13,8 22,8 19,8 1435 9 » »
6,52 17,80 8,32 9,68 26,43 12,36 11,7 50 18,5 14,6 23,1 1245 B 9 »
12,54 11,23 5,44 17,71 15,86 7,68 21,4 30 11,5 34,0 18,3 1590 KCl 4- K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
9,24 14,84 5,72 13,16 21,14 8,15 la,9 40 12,2 23,3 17,9 1470 m 9 71 n
6,67 18,20 6,26 9.68 26,43 9,09 11,7 50 13,6 15,5 18,1 1330 KC14-K2SO4-MgSO4-4H2O (мет.) i-
4,87 21,23 6,97 7,28 31,72 10,42 8,8 60 15,6 10,4 18,5 1185 3
7,76 16,85 5,94 11,17 24,26 8,55 13,5 45,9 12,8 18,7 17,7 1385 KCl 4- K2SO4 • MgSO4 • 4H2O 4-
4- KCl • MgSO4 • 3H2O 0
6,74 18,41 5,21 9,68 26,43 7,48 11,7 50 11,2 16,0 15,4 1370 KC14-KCl.MgSO4.3H2O h
5,03 22,00 3.61 7,28 31,72 5,21 8,8 60 7,8 11,5 10,2 1305 V
3,86 25,34 2,33 5,63 37,00 3,41 6,8 70 5,1 8,3 6,2 1220 9 • 0
3,66 26,23 2,13 5,38 38,59 3,14 6,5 73,0 4,7 7,7 5,6 1190 — +
1 s
Азт. 1 n я
Я
Примечание. М.И. Анализ твердой фазы: микр. о
О ND ND F, Ф. Соловьева, Труды ВНИИГ, 2КС1 + MgSO4 K2so4 + MgCl2 в I 1,0 JR 3 04
ЕЬШ. 21 221—222 (1949)
Жидкая фаза n
t, °C гес. о'о И/Р.,0 J .W Н2О индексы Твердая фаза p 9
КС1 MgCl., MgSO, 2KCI I MgCl. MgS<\ 2K' sof Н.,0
25 15,73 7,64 3,41 25,91 19,72 6,97 49,30 13,23 1899 КС’ 4- K,SO4
15,81 7,64 3,77 26,22 19,83 7,75 48,76 14,40 1857 V »
15,75 7,75 3,91 26,19 20,18 8,06 48,11 14,81 1836 » я
15,39 7,64 3,83 25,39 19,74 7,83 47,95 14,78 1886 ” »
15,41 7,71 3,92 25,49 19,97 8,04 47,62 15,03 1867
15,36 7,67 4,10 25,45 19,89 8,42 47,23 15,68 1859 » » 2KC1
14,91 7,99 4,21 24,69 20,72 8,64 45,71 16,00 1849 „ » + %
14,91 7,95 4,44 24,76 20,67 9,14 45,37 16,74 1831 </> о
14,32 и
8,38 1 4,55 1 23,76 1 21,77 | 9,36 43,28 17,04 1820 КС14- K2SO4 4- KaSO4- MgSO4- 6Н2О (op. 2)
Авт. p
3
n
п риме ч а н и е. М. И. х = 144 часа. Анальэ жидкой фааьч па К', Mg *, Cl' и SO<t Анализ твердой фазы: микр. и хим. (с применением неиз- E0
менного компснента KJO,'. Q
2КС1 4- MgSO4 K2SO4 4- MgCl2 в H2O
И. H. Лепешков, H. В. Бодалева, Изв. СФХА АН СССР, 17, 342 (1949)
1023-
t'C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ’Jo M'lOOJ M H.O индексы
KCl KLSO< MgCl; MgSO, 2KC1 K,SO4 MgCl, MgSO, 2K' tt so4 н„о
35 27,55 1,17 0 0 46,70 1,70 0 0 100 3,49 2066 KCl + K2SO4
22,32 — 3,69 2,71 37,83 — 9,79 5,69 70,96 10,68 1875 и »
18,37 — 6,32 3,97 31,11 — 16,76 8,33 55,33 14,81 1777 9 9
15,38 — 8,54 5,41 26,29 — 22,86 11,46 43,38 18,90 1650 KCl + K2SO4 + Ше
12,95 — 11,12 5,81 22,31 — 30,00 12,40 34,47 19,15 1545 KCl + Ше
12,00 — 11,64 5,51 20,46 — 31,08 11,64 32,40 18,39 1582 9 9
11,72 — 12,00 5,33 19,96 — 32,00 11,24 31,57 17,79 1583 KCl 4- Ше -|- Лео
9,13 — 14,84 6,21 15,80 — 40,21 13,31 22,78 19,21 1442 KCl + Лео
7,75 — 16,80 5,84 13,45 — 45,66 12,56 18,60 17,56 1398 KCl 4- Лео Ц- Каи
7,34 — 19.00 6,42 13,19 — 53,46 14,29 16,30 17,65 1235 КС1 4- Каи
4,98 — 21,65 5,30 8,84 — 60,17 11,65 10,96 14,44 1238
3,89 — 24,28 3,97 6,93 — 67,69 8,76 8,31 10,51 1199 КС14- Каи 4- Кр
4,06 0 27,41 0 7,16 0 75,67 0 8,63 0 1207 КС14- Кр
2,93 — 26,81 3,00 5,26 — 75,41 6,68 6,02 7,64 1145 Каи 4- Кр
1,32 — 29,59 2,50 2,40 — 84,06 5,62 2,60 6,04 1080
0,85 1— 31,95 2,39 1,58 — 93,26 5,52 1,60 5,50 996 Каи+ Кр + MgSO4 • 4НаО
0,18 — 34,85 1,50 0,34 — 103,9 3,54 0,31 3,28 928 Кр 4- MgCl3 • 6Н2О 4- MgSO4 • 4Н2О
0,26 0 36,26 0 0,49 — 108,1 0 0,44 0 922 кр 4- Mgci2 • бн2о
Авт. Авт.
JR
3
оч.
п
с/з
О
3
04
С/3
О
п
О
4-
3
04
Продолжение я
Жидкая фаза 09
t, °C вес • "Io AI/iOOJ M H.O индексы Твеодая фаза п
KCl KLSO. MgCl, MgSO, 2KC1 K.SO, MgCl, MgSO, 2K- н SOi H.O SO."
35 14,22 — 5,91 6,95 23,56 — 15,33 14,26 44,32 23,83 1880 K2SO4+ Ше
11,94 — 1,50 11,34 19,17 — 3,77 22,56 42,15 49,57 2196 V *
2,54 9,31 — 14,01 4,14 12,98 — 28,28 37.71 90,88 2202 * »
0 12,14 0 14,94 0 17,21 0 30,66 35,97 100 2088 • »
0,92 — 30,91 3,21 1,71 — 90,02 7,40 1,71 7,47 1009 Каи 4- MgSO4 • 4Н2О + MgSO4 • 5НгО
0,82 — 27,57 4,70 1,48 — 77,95 10,51 1,64 11,69 1111 Лаи + MgSO4 • 5Н2О
1,61 — 24,80 6,35 2,89 — 69,78 14,13 3,34 16,24 1152 Каи 4- MgSO4 • 5Н2О 4- MgSO4 • 6Н2О
2,27 — 22,13 8,20 4,07 — 62,12 18,21 4,82 21,57 1184 Ka«4-MgSO4.6H2O
3,64 — 19,58 9,87 6,57 — 55,36 22,08 7,82 26,28 1190
3,70 — 17,69 10,80 6,59 .— 49,35 23,84 8,27 29,86 1253 Каи 4- Лео 4- MgSO4 • 6Н2О
3,43 — 16,70 11,50 6,06 — 43,21 25,17 7,83 32,51 1295 Лео 4- MgSO4 6Н2О 4- MgSO4 • 7Н2О ю 7?
3,58 — 15,65 12,20 6,31 — 43,18 26,63 8,28 34,95 1314 Лео + MgSO4 • 7Н2О П
3,94 — 12,65 14,41 6,90 — 34,68 31,26 9,58 42,82 1367 3 ад
4,05 — 12,44 15,05 7,14 — 34,38 32,90 9,61 44,20 1344 Лео 4- Ше 4- MgSO4.7Н2О о
4,79 — 11,47 15,70 8,51 1— 31,89 34,53 11,35 46,09 1333 Ше 4-MgSO4-7H3O II
4,24 — 9,87 17,37 7,48 — 27,25 37,94 10,31 52,19 1375 • •
4,15 — 6,20 21,77 7,39 — 17,28 48,00 10,16 66,06 1376 V V
0 4,23 0 29,49 0 6,60 0 66,59 9,01 100 1366 * ъ
Авт. Авт. 0
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: хам. и мИкр. Я
Каи—каинит (KCl«Mg:SO4«3HaO), Кр—карналлит (KCl*MgfCl4’6HjO), Лео—леонит (К:>5О4’М^5О4*4НаО). Ше — шенит (KaSO4«MgSO4»6HaO). о
2КС1 + MgSO4 K2SO4 + MgCl., в H20
СО Ьа Е. Ф. Соловьева, Труды ВНИИГ, вып. 27, стр. 54, 58, 60, 70, 72 и 74 (1953) Mg" |! c
р Жидкая фаза p
t, °C вес. о о Л!/1000 М Н2О индексы Тверда! фаза
d
KCl K2SO. MgCl, MgSO. 2KC1 K.SO. MgCl3 MgSO. Mg" so'' H2O
15 0 8,80 0 11,92 0 11,47 0 22,50 66,24 100 2945 — K.,SO4 4 K.,SO4 • MgSO4 • 6H..0
4,91 4,56 — 10,24 7,38 5,87 — 19,08 59,02 77,19 3094 —
7,93 1,74 — 10,14 11,96 2,25 — 18,94 57,16 63,93 3017 —
9,89 — 0,39 9,60 14,89 — 0.92 17,93 55,86 53,13 2963 —
9,84 - 0,44 9,54 14,82 — 1.03 17.80 55,97 52,90 2972 —
10,41 — 1,21 8,71 15,77 — 2,87 16,36 54,94 46,74 2857 —
10,45 — 1,18 8,75 15,85 — 2,80 16,44 54,83 46,84 2850 —
10,57 — 2,02 7,94 16,06 — 4,80 14,95 55,16 41,76 2793 —
10,96 — 2,71 7,35 16,75 — 6,50 13,93 54,93 37,46 2690 —
11,00 — 2,67 7,36 16,82 — 6,09 13,95 54,73 37,55 2692 —
11,71 — 4,19 6,09 17,17 — 10,16 11,69 54,65 29.23 2502 — n
11,84 — 4,59 5,87 18,46 — 11,18 11,32 54,93 27,63 2442 — 1-
11,84 — 4,63 5,82 18,46 — 11,27 11,22 54,93 27,41 2442 — 2
11,86 - 5,04 5,31 18,41 — 12,25 10,21 54,96 24,99 2447 — (Л о
12,57 — 5,91 4,55 19,73 — 14,54 8,85 54,09 20,47 2313 —
13,15 — 6,95 3,84 20,89 — 17,29 7,56 54,34 16,52 2187 — п
14,13 — 7,64 3,80 22,92 — 19,41 7,63 54,12 15,29 2002 1,205 KCl + K2SO4+K2SO4-MgSO4-6H,0 (cp. 5) я
14,14 — 7,71 3,81 22,95 — 19,61 7,68 54,31 15,28 1990 1,209 KCl + K2SO4 • MgSO4 • 6H,0 о
13,44 — 8,45 3,83 21,83 — 21,48 7,72 57,22 15,10 1960 1,208 KCl -f- K.,SO4 • MgSO4-6H,0 (cp. 2) т
12,72 — 9,17 3,90 20,69 — 23,36 7,86 60,14 15,14 1927 1,209 KCl + K2SO4-MgSO4 • 6H2O
11,18 — 10,74 4,04 18,24 — 27,43 8,17 66,13 15,18 1856 — n
1025 Asm. в Н..О
1026 I 65* 1027
Продолжение
Жидкая фаза <79
t. °C БОС. °,о Af/lOOO М Н2О индексы Твердач фаза (Z) О
*
d
КС1 K.SO. MgCl, MgSO, 2КС1 K2SO. MgCl, MgSO. Mg" so'' 1-1,0
15 9,66 12,42 4,25 15,83 31,86 8,63 71,89 15,32 1776 1,223 КС14-K2SO4 • MgSO4-6Н2О
7,52 — 15,18 4,72 12,50 — 39,52 9,72 79,76 15,74 1620 —
5,55 — 17,51 5,39 9,60 — 46,24 11,27 86,00 16,86 1496 1,246
4,65 —, 18,73 5,85 7,94 — 50,08 12,38 88,72 17,59 1421 1,260 KCI 4- K2SO4 • MgSO4 • 6H2O +
17,35 + MgSO4-7H2O (ср. 2)*
4,77 —1 6,28 8,05 “ • 45,85 13,14 87,99 19,60 1492 — к. SO4 • MgSO4 • 6112O + MgSO4 • 7HaO
4,73 — 15,71 7,27 7,91 — 41*15 15,07 87,67 23,50 1560 —
4,67 12,99 9,07 7,70 —— 33,54 18,54 87,13 31,02 1673 ——
4,55 — 10,49 11,24 7,45 — 26,91 22,83 86,97 39,92 1749 —
4,10 7,40 13,61 6,62 — 18,69 27,21 87,40 51,81 1904 —
4,19 — 5,41 16,17 6,83 —— 13,80 32,66 87,20 61,29 1877 —
4,16 — 3,23 18,88 6,82 — 8,29 38,34 87,24 71,74 1872 —
3,95 — 0,88 21,92 6,40 — 2,25 44,83 87,84 83,64 1865 * K2SO4 • MgSO4 • CI 12O + MgSO4.7H2O (cp. 2)
2,62 1,16 — 23,40 4,35 1,66 — 48,12 88,89 91,95 1848
0 4,30 0 23,77 0 6,18 0 49,49 88,92 100 1796 — t:
25 0 11,15 0 12,62 0 15,11 0 24,77 62,11 100 2514 — K2SO4 + K. SO4 • MgSO4 • 61 i.,0 04 W
4,05 7,23 — 11,65 6,35 9,70 — 22,60 58,50 83,60 2589 — K2SO4 + K.,so4 • MgSO4 • 614О (cp. 2) О
7,19 3,69 —— 11,33 11,15 4,91 — 21,80 57,58 70,54 2642 — K.,so4 4- K. SO4 • MgSO4 • 6H..O tl
9,99 0,59 —— 10,97 15,38 0,78 — 20,93 56,44 58,54 2696 —
10,91 — 0,21 11,12 16,94 — 0,51 21,40 56,41 55,10 2575 — K2SO4 4- K..so4 • MgSO4 • 6H2O (cp. 2) on
11,09 — 1,03 10,32 17,30 2,51 19,95 56,46 50,18 2520 —— K£SO4 4- K2so4 • MgSO4 • 6H2O p
11,33 1,58 9,73 17,68 —— 3,86 18,82 56,20 46,63 2477 —— 4-
11,53 — 2,29 9,04 18,04 — 5,60 17,52 56,18 42,57 2430 —
11,57 — 2,70 8,55 18,10 — 6,62 16,58 56,18 40,15 2421
12,28 — 4,39 7,17 19,48 — 10,90 14,09 56,19 31,69 2249 №
12,47 3,94 6,73 19,58 —— 9,70 13,09 56,21 29,28 2237 —— p:
12,62 — 5,12 6,54 20,11 — 12,79 12,93 56,12 28,22 2183 — K..SO4 4- K2SO4 • MgSO4 • 614,0 (cp. 2) Q
14,91 — 8,08 4,44 24,82 — 21,04 9,15 54,89 16,64 1818 — KCl 4- K2SO4 4- K2SO4 • MgSO4 • 611-.Q (cp. 2)
1 ' 14,74 f — 8,2." 4,40 24,69 21,44 9,08 55,33 16,46 1813 KCl 4 K,SO4. MgSO4 • 611..O
14,30 — 8,62 4,47 23,79 — 22,43 9,20 57,07 16,60 1804 —— x
14,43 9,05 4,56 24,20 — 23,72 9,47 57,84 16,50 1742
14,09 — 9,16 4,51 23,56 — 23,94 9,37 58,57 16,48 1757 —
13,21 — 10,11 4,64 22,09 — 26,48 9,60 62,02 16,50 1719 —
12,36 — 10,61 4,65 20,62 — 27,71 9,62 64,42 16,61 1725 —
11,82 — 10,89 4,64 19,63 — 28,34 9,53 65,86 16,57 1739 —
11,06 — .. 11,81 4,76 18,46 —— 30,85 9,85 68,80 16,65 1691 — (Z)
10,80 — 12,33 4,85 18,07 — 32,37 10,07 70,14 16,65 1652 О
9,92 — 13,35 4,95 16,67 — 35,13 10,33 73,15 16,63 1609
9,23 — 14,14 5,18 15,59 — 37,43 10,83 75,60 16,97 1566 —
8,24 — 15,74 5,56 14,07 — 42,16 11,80 79,20 17,32 1466 —
6,88 16,84 5,79 11,80 — 45,12 12,28 82,97 17,75 1445 —
5,84 17,62 6,05 9,97 — 47,19 12,83 85,73 18,33 1429 —
5,28 19,19 6,75 9,38 — 52,71 14,72 87,79 19,17 1302
5,03 1 19,15 6,80 8,81 — 52,36 14,76 88,39 19,43 1317 ——
4,77 — 19,81 7,18 8,44 — 54,87 15,75 8Э,32 19,92 1265 KCl 4- K.,SO4 • MgSO4 • 6H2O 4-
8,01 89,07 4- MgSO4 • 7H,0 (cp. 3)
4,62 17,69 8,04 — 47,99 17,26 23,56 1365 K„SO4 • MgSO4 • 6H..0 4- MgSO4 • 7H2O
4,37 — 15,14 9,42 7,42 — 40,27 19,83 89,01 29,37 1481 —
4,31 — 13,42 10,76 7,28 — 35,47 22,51 88,85 34,49 1533
4,24 — 1 12,40 11,39 7,10 —— 32,57 23,69 88,79 37,39 1578
4,31 — 11,29 12,80 7,27 — 29,79 26,75 88,61 41,92 1567 —
4,21 •— 9,47 14,46 7,07 — 24,90 30,11 88,62 48,51 1611 —
4,12 8,45 15,35 6,89 — 22,15 31,86 88,68 52,23 1642
4,09 — 6,63 17,24 6,85 — 17,34 35,81 88,60 59,63 1666 —
4,10 — 5,16 19,09 6,91 —— 13,62 39,86 88,56 66,02 1656 — Я
4,15 — 3,54 21,30 7,05 — 9,43 44,87 88,51 73,15 1630
4,01 — 1,70 23,57 6,98 — 4,56 49,91 88,64 81,22 1627 3
3,39 0,51 —— 24,74 5,73 0,73 — 51,85 88,93 90,18 1715 7? w
0 4,22 0 26,12 о Ч 6,25 0 56,10 89,97 100 1604 i) » p 4 i
Авт. u я
Примечание. М. И. (±.0,05“). 1 —ОТ 2 до 7 суток. Анализ жидкой фазы; СП—титрованием 0,1 н. раствором AgNO^ (в присутствии К2СгО4)« W О
so' — в виде BaSO., Mg"—осаждением из горячего раствора, К’- - ксбальтинитритным методом, разработанным во ВПИИГ, и НаО—по сухому остатку +
(по Ефремову). Анализ твердой фазы: мнкр. (иммерсионный) и хим. (при контроле). В работе приводятся также данные по 7 криволинейным разрезам 04
в поле шенита при 25°.
»При т=2,5 месяца с периодическим внесением затравок каинита, исчезавших при растворении.
1028 I 1029
2KC1 + MgSO4 K2SO4 + MgCl3 в H20 ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 43—46) К', Mg'
Жидкая фаза n
сл
t. °C вес. 7И/10ЭЭ И 11,0 индексы Твердая (раза
KCI K,SO, MgCl. MgSO, 2KC1 к>о4 MgCl, MgSO4 2K' so" H.O
0 21,6 0,95 0 0 33,7 1,25 0 0 100 3,6 2860 KC1 + K.,SC4
17,85 1,7 3,1 — 27,9 2,25 7,55 — 80 6,0 2650
13,2 3,35 6,8 — 20,75 4,5 16,85 — 60 10,7 2375
7,95 5,7 10,8 — 12,7 7,8 27,1 — 43,0 16,4 2100 КО-f K.,SO4’+ Ше
7,35 5,4 H,5 —> 11,7 7,4 28,7 — 40 15,5 2090 KCI + Ше.
5,0 5,1 14,05 > 8,0 7,0 35,1 — 30 14,0 1995
2,1 5,45 17,3 — 3,4 7,5 43,6 — 20 13,8 1835
4,95 — 16,75 4,2 8,1 — 42,8 8,5 13,6 14,3 1685 KCI 4- Ше 4- MgSO4 7H,0
2,45 — 24,95 2,1 4,2 — 66,9 4,4 5,6 5,8 1325 KCI 4- Kp 4- MgSO4 7H.,0
2,4 0 26,2 0 4,05 0 69,4 0 3.0 0 1360 KCI 4- Kp
0,1 — 33,6 1,55 0,2 — 98,2 3,6 0,2 3,55 980 Kp 4- Meci, • 6H,o 4- Mgso4 • 7H,o га
0,1 0 34,4 0 0,2 0 99,4 0 0,2 0 1005 kp 4- MgCl, • 6H.,o п
6,4 6,6 — 10,3 10,1 8,9 25,4 —• 42,8 20 2250 K-,SO4 4-" Ше з
4,4 10,35 — 8,2 6,95 13,9 20,2 — 42,0 40 2875
9,7 5,2 3,1 — 12,2 11,95 5,7 40,9 60 3350 О
— 8,5 2,4 6,05 — 10,6 5,4 10,9 39,4 80 3725 п
0 7,5 0 8,7 0 9,2 0 15,5 37,3 100 4030
— 5,5 17,7 1,8 — 7,55 44,7 3,6 13,5 20 1790 Ше 4- MgSO4 • 7H..O сл
— 4,55 11,8 6,8 — 6,1 29,0 13,2 12,7 40 2070 р
— 3,8 7,4 11,35 — 5,1 18,0 21,9 11,3 60 2220 +
—- 3,15 3,55 15,9 — 4,2 8,7 30,7 9,7 80 2290 3 оч
0 2,4 0 20,6 0 3,2 0 40,0 7,4 100 2310 п
25 0 0 33,55 1,55 0 0 97,8 3,6 0 3,55 986 MgCI2 • 6H2O 4- MgSO4 • 7H..0 со
25,6 1,10 0 0 42,2 1,55 0 0 100 3,5 2285 KC14-K,SO4 2
20,75 2,2 3,6 — 34,15 3,1 9,3 — 80 6,6 2150 О
14,8 4,3 7,9 — 24,55 6,1 20,4 — 60 11,9 1960 V »
I 9,0 1 7,00 1 11,9 15,15 13,0 10,0 31,15 44,7 17,8 1775 KCI 4- K,SO4 4- Ше
7,8 6,85 13,1 —— 9,8 34,2 — 40 17,2 1755 KCI 4- Ше
0,95 8,1 20,15 —— 1,6 11,85 53,9 —. 20 17,6 1485
5,0 — 19,65 7,2 8,9 — 54,6 15,9 11,2 20,0 1260 KCI 4- Ше 4-”MgSO4 7H2O (мет.) 3
4,15 21,8 6,3 7,4 — 61,0 13,9 9,0 16,9 1215 KCI 4- MgSO4 • 7H,O (мет.)
3,4 — 23,7 5,5 6,1 — 66,4 12,2 7,2 14,4 1180 KCI 4- MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 • п
11,8 • 7H2O (мет.) т:,
3,35 — 24,1 5,3 6,0 —— 67,7 7,0 13,8 1170 KCI 4- Kp 4- MgSO4 6H..O (мет.) сл
3,35 — 25,5 2,6 5,9 —— 70,3 5,7 7,2 7 1220 KCI 4- Kp О
3,4 0 26,9 0 5,9 0 73,0 0 7,5 0 1270
(1,7) — (28,45) (3,65) (3,05) — (81,3) (8,25) (3.3) (8,9) (1080), Kp 4- MgSO4 6H..0 4- MgSO4 • 5H,0
(1,2) — (30,55) (3.1) (2,25) — (88,7) 102,5 (7,05) (2,3) (7,2) (1020) Kp 4- MgSO4 • 5H,0 4- MgSO4 4H„O
0,15 — 34,3 2,25 0,3 — 5,3 0,3 4,9 925 A> 4- MgSO4 4H2O 4- MgCl2 • 6H..0
0,1 0 35,6 0 0,2 0 104,7 0 0,2 0 955 Kp 4- MgCl2 • 6H„O
8,05 7,65 11,55 — 13,35 10,85 30,0 — 44,6 20 1845 K„SO4 4- Ше
0,95 13,0 10,05 — 1,5 17,7 25,0 — 43,4 40 2265
— 12,7 6,65 3,85 — 17,1 16,4 7,5 41,7 60 2435
— H,7 3,2 8,2 — 15,7 7,9 16,0 39,7 80 2525
0 10,8 0 12,6 0 14,6 0 24,6 37,2 100 2550
— 5,4 14,7 8,7 — 7,8 39,0 18,2 12,0 40 1540 Ше 4-MgS('4 -7H..O
——. 5,1 9,35 14,2 — 7,4 24,8 29,8 11,9 60 1615
4,65 4,6 20,1 — 6,8 12,4 42,7 11,0 80 1615
0 4,0 0 26,3 0 5,9 0 56,5 9,5 100 1600
0 0 34,3 2,25 0 0 102,3 5,3 0 4,9 930 MgCl., • 6H..0 4- MgSO4 4H..O
0 0 31,5 3,25 0 0 91,3 7,5 0 7,5 1010 MgSO4 4H,0 4- MgSO4 • 5H,O
0 0 29,8 3,95 0 0 85,1 8,9 0 9,5 1065 MgSO4 • 5H,0 4- MgSO4 • 6H.,0
0 0 5,7 26,3 19,5 4,8 5,0 0 0 8,5 72,2 52,9 10,4 10,8 0 11,7 12,6 26,7 1210 1385 MgSO4 • 6H2O 4- MgSO4 7H2O Лео 4- Ше 4- MgSO4 • 7H2O !КС1-
4,6 —— 19,55 7,65 8,1 — 54,2 16,8 10,2 21,2 1260 Лео + Каи 4~ MgSO4 7H2O з
— (6,45) (20,95) (3,15) — (9,6) (57,1) (6,8) (13,0) (22,3) X1360) Лео 4- Каи 4- Ше сл
, 7,0 22,1 1,7 5,2 — 10,45 60,45 3,7 14,0 19,0 1340 Каи 4- KCI 4- Ше О
4,4 — 21,35 7,75 58,5 11,2 10 14,5 1290 Каи 4- КС1 U
3,4 — 24,6 4,2 6,05 — 68,75 9,25 7,2 11,0 1190 Каи 4- КС1 4- Кр х
2,0 —— 27,5 4,0 3,6 — 78,3 9,0 4,0 9,9 1100 Каи + Кр + MgSO4 • 6Н2О 6
2,25 — 24,3 5,25 4,0 —- 67,5 11,5 4,8 13,8 1200 Каи 4- MgSO4 • 6Н2О 4- MgSO4 • 7Н..0
35 27,0 1,2 0 0 45,5 1,7 0 0 100 3,55 2120 КС1 4- K2SO4 1 з
22,0 2,35 3,8 , 37,0 3,4 10,1 — 80 6,8 1980 Т?
15,6 4,7 8,4 — 26,5 6,8 22,2 — 60 12,3 1800., V V (4
CO
о g Продолжение Я
Жидкая фаза 2 04
t. °C вес. "о л1/юоа м н2о индексы Твердая фаза сл О
КС1 KjSO4 MgCl, MgSO, 2КС1 K,SO, MgCl, MgSO4 2К- sof Н2О
35 9,5 20,45 11,4 7,6 12,45 4,2 12,4 4,8 5,75 16,3 35,4 19,5 11,1 33,4 13,3 33,25 10,3 12,2 45,1 60 30 18,2 17,5 18,8 1645 1695 1540 KCl + K2SO4 + Ше (+ Лео?) КС! 4- Ше (мет.)
8,3 — 15,65 6,9 14,45 — 42,8 14,95 20 20,7 1385
4,8 19,65 10,25 8,9 56,9 23,5 10 26,3 1120
(Н,9) — (11,7) (5,6) (20,3) — (31,3) (11,9) (32,0) (18,7) (1575) КС1’+Л/ё(?)+Лео
9,8 —— 14,3 5,65 16,85 — 38,45 12,05 25,0 17,9 1485 КС1 + Лео
— 16,85 5,9 13,6 .— 45,9 12,7 18,8 17,6 1385 КС14" Лео 4”
6,35 —— 19,05 4,9 11,0 —— 51,7 10,55 15 14,4 1365 КС1 + Каи
- 4,5 — 23,25 3,1 7,8 63,6 6,7 10 8,6 1280
3,75 — 26,5 2,25 6,7 — 74,15 5,0 7,8 5,8 1165 КС1 4- Каи -f- Кр
3,8 0 27,3 0 6,7 0 74,9 0 8,2 0 1225 КС1 4- Кр t-Q
8,65 1,15 8,05 14,3 12,15 11,0 14,7 1,9 11,7 20,1 32,3 28,25 45,0 43,8 20 40 1705 1990 К£(\+Ше S
— 14,3 7,4 4,2 — 19,95 19,0 8,55 42,0 60 2105 3
— 13,3 3,7 9,3 18,6 9,4 18,9 39,7 80 2130 О tl
0 12,0 0 14,5 0 16,9 0 29,5 36,4 00 2155
0,15 0 36,05 0 0,28 0 107,0 0 0,27 0 935 Кр 4-MgCl2 • 6Н2О
0,3 0,85 34,7 2,35 0,55 — 104,9 5,65 0,5 5,1 900 Кр 4- MgCl2 • 6Н2О 4- MgSO4.4Н2О GO
— 31,95 2,39 1,6 — 93,3 5,5 1,60 5,50 996 Kp4-Ka«4-MgSO4.4H;o О
0,95 28,7 4,1 1,75 — 81,95 9,3 1,9 10 1075 Каи 4- MgSO4 • 4Н2О
1,60 — 24,80 6,35 2,9 — 69,9 14,15 3,35 16,25 1150 Каи 4- MgSO4 • 4Н2О 4- MgSO4 6Н,0 3 оч
2,65 — 21,6 8,3 4,75 — 60,5 18,4 5,7 22 1195 Каи 4- MgSO4 • 6Н2О
3,70 —- 17,7 10,8 6,6 — 49,25 23,8 8,3 29,9 1255 Каи 4- Лео 4- MgSO4 • 6Н2О я
3,45 — 16,7 11,5 6,05 — 46,05 25,1 7,85 32,5 1295 Лео 4- MgSO4 6Н2О 4- MgSO4 • 7Н..0 ?
3,75 —• 14,5 13,1 6,6 40,0 28,6 8,8 38 1330 Лео 4- MgSO4 7Н2О О
4,05 12,45 15,05 7,15 —г 34,35 32,85 9,6 44,2 1345 Лео 4- Ше 4- MgSO4 • 7Н2О
4,о/; 7.8 19,7.5 7,2 21,65 43,3 10,0 60 I 1385 //A?4-MgSO4-71I-O
4,0 2,5 25,7 7,15 —. 7,0,5 56,75 10,05 80 1410 и V S3
0 4,6 0 28,4 0 7,1 0 63,4 10,0 100 1420 » »
0 0 34,8 2,4 0 0 104,8 5,7 0 5,2 905 MgCl- • 611-0 4- MgSO4 • 4Н.,0 3
0 0 (26,0) (6,0) 0 0 (72,3) (13,2) 0 (15,4) (1170) MgSO4 • 4Н-0 4- MgSO4 • вН.,0
0 0 19,5 9,6 0 0 52,0 20,3 0 28.1 1385 MgSO4 • 6Н-0 4- MgSO4 • 7Н-О п
55 29,75 1,3 0 0 52,1 1,9 0 0 100 3,55 1850 KCl 4- K-SO4
23,95 2,6 4,2 —, 41,8 3,9 11,4 —• 80 6,8 1750 p » СО о
16,8 5,3 9,1 29,5 8,0 25,0 60 12,8 1600 p »
11,0 8,2 12,8 19,6 12,5 35,7 — 47,3 18,4 1475 KCl 4- K-SO4 4- Лео
15,6 10,4 5,7 27,6 28,9 12,5 40 18,1 1450 KCl 4- Лео
10,8 15,5 6,4 19,3 — "43,5 14,15 25,1 18,4 1300 KCI-4- Лео 4- Kau
8,7 18,4 4,9 15,5 — -51,2 10,85 20 14,0 1290 KCl 4- Kau
(4,8) — (27,4) (1.6) (8,7) —» (78,2) (3,6) (9,6) (4,0) (1105 KCI 4- Kau 4- Kp
4,75 0 28,2 0 8,55 0 79,55 0 9,7 0 1135 KCl —|- Kp
0,25 36,9 0,75 0,45 112,6 1,85 0,4 2,0 870 Kp + MgCl- • 6H2O 4- MgSO4 H-0
0,25 0 37,2 0 0,45 0 112,5 0 0,4 0 885 Kp 4- MgCl.2 • 6H-0
10,25 8,8 12,8 18,2 13,4 35,5 — 47,1 20 1490 K2SO4 4- Лео
(1.8) (16,45) (12,3) (3,2) (24,5) (33,6) — (45,2) 40 (1630)
(17,2) (8,65) (4,55 — (25,5) (23,5) (9,8) (43,3) 60 (1700 V V
___ 15,8 4,2 10,3 23,4 11,4 22,05 41,2 80 1760 w »
0 13,5 0 17,1 0 20,1 0 36,9 35,3 100 1750 M
9,2 16,6 6,9 16,5 46,7 15,3 21,0 19,5 1275 Лео -\-Ла + Kau
4,35 13,6 17,0 6,9 39,5 39,1 8,1 53,8 1170 Лео 4 Ла + MgSO4 • (6)H2O
4,45 11,7 19,2 7,1 34,2 44,2 8,3 60 1170 Лео 4- MgSO4 6Н2О
4,7 5,8 25,9 7,7 17,2 60,95 9,0 80 1165 » и
0 4,8 0 32,7 0 7,9 0 78,3 9,2 100 1160 1> V ?! п
(1.6) (14,6) (17,4) (2,5) (41,7) (39,2) (3) (50) (1200 Ла 4- MgSO4 • 6Н2О 4- MgSO4 • Н2О +
2,2 17,8 13,5 3,4 50,6 30,4 4,0 40 1185 Ля 4- MgSO4 • Н2О 3
. 3,1 22,3 7,8 . 4,8 63,25 17,45 5,6 26,0 1170 Ла 4- Каи -j- MgSO4 • Н2О CZ5
0 0 37,0 0,9 0 0 112,7 2,2 0 1,9 870 MgCl2 • 6Н2О 4- MgSO4 • н.,0 О
0 0 15,0 18,0 0 0 42,4 40,2 0 48,7 1210 MgSO4 • Н2О 4- MgSO4 • 6Н2О н
я
n а ние. 3 скобках указаны значени совмест ной рает юримост I, нужда ющиеся в экспе[ яментальной проверке. Недостаточно изучены & о 3 04 П
области кристаллизации каинита и карналлита при г\ .. м-сл си л 15 и 55°, при 55°; наллит (К а также линии совместной кристаллизации леонита cKaSOt, лангбейнитом и MgSO4-6HaO
при Do , лангоеинита с nigou4»iia\-/ п mgov4*ui дочу Каи — каинит (KCbMgSO4*3HaO)t Кр— кар 4CbMgCl2«6H2O). Ля -лангбейнит (KjSO • 2MgSO4), Лео—леонит (KsS04«MgSO4»4I1»О\
Co ///<?—шеиит (K^SO^mgSOj-tiHjO). о
seoi
ж
з
р
on
р
Рис. 43. Растворимость в системе
2КС1+ MgSO4 KsSCH MgCL при 0°.
Рис. 44. Растворимость в системе
2KCI+MgSO4 izi K2SO44-MgCl2 при 23°.
п
о
ж
0?
00
p
Рис. 45. Растворимость в системе
2KC14-MgSO.i K.,so4 + MgCl., при 35°.
Рис. 46. Растворимость в системе
2КС1 4- MgSO4 K.,SO4 + MgCU при 55°.
K‘, Mg'icr, СО''
2КС1 4- MgCO3 К2СО3 4- MgCl2 в Н2О
F. Haifa, Z. anorg. Chem., 226, 140 (1936)
4 t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «о г/1000 г Н,0 М/1000 г Н,0
KCI К..со3 MgCO, KCI К3СО3 MgCO.., КС1 К,Mg tCO.,)r4H3O
17 20,08 0,153 0,093 252,0 1,92 1,17 3,38 0,01386 К2СО3 • MgCO3 • 4Н2О
14,93 0,224 0,136 176,3 2,64 1,61 2,365 0,0191
9,95 0,332 0,202 111,1 3,70 2,26 1,490 0,0268
5,52 0,456 0,278 58,9 4,86 2,97 0,790 0,0352 К,СО3 • MgCO3 4Н»О -Ь 4-MgCO3-3H2O
1,99 0,512 0,312 20,4 5,27 3,21 0,274 0,0381 Авт. MgCO3 • зн,о
Примечание. М. И. Двойная соль'подвергалась гидролизу в двух последних растворах.
2
о
я
к’, Mg' iici; он'
KCl—Mg(OH)2—Н2О
А. П. Палкин, Бюллетень Среднеазиатского гос. университета, 18, 74 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t. °C Жидкая фаза Твердая фаза t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° 0 вес. о,о вес. о'о
КС1 Mg(OH), KCI Mg, ОН), КС1 Mg(OH).
25 25,961 22,838 21,817 20,208 18,440 17,210 At 0,040 0,042 0,043 0,052 0,050 0,045 I/И. KCl 4- Mg(OH)., Mg(OH)2 » V 25 12,770 11,889 10,010 9,340 8,510 7,190 Ac 0,050 0,051 0,047 0,044 0,050 0,030 m. Mg(OH)2 0 » У я 25 5,588 2,593 1,536 0,713 0 At 0,052 0,046 0,041 0,035 0,039 т. Mg(OH)2 V » V У
Примечание. М. И. (t 0,1°). т = 10—12 час. Несколько повышенное содержание в растворе автор обменяет частичным раство-
рением стекла пробирки при установлении равновесия.
3
о
ж
т
?
о
Примечание. Заимствовано из таблиц D’Ans’a, стр. 224, 1933.
2КС1 + CaSO4 K2SO4 + СаС12 в Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 14, 299 (1898); Compt. rend., 126, 696 (1898)
вес. О;о Aq kci Жидкая фаза г/л d (выч.) Твердая фаза
КС1 CaCl, 1 CaSO. CaSO, СаО или CaCL | КС1
27,81 15,76 13,80 11,00 7,57 5,73 3,86 2,35 1,96 1,19 0,40 0 1,61 1,61 0,56 0,08 0,02 0,02 0,146 0.315 0,532 0,694 0.688 0,6)8 0,568 0,453 0,437 0,376 0,297 0,255 360 200 160 120 80 60 40 24 20 12 4 0 1,759 3,527 5.837 7,469 7,230 6,414 5,831 4,606 4,431 3,789 2,974 2,550 9,830 9,098 3,096 0,427 0,023 0,109 0,099 19,45 18,00 6,127 0,845 0.216 0,196 336,1 176,4 151,5 118,4 79,6 59,5 39,6 23,9 19,9 12,0 4,0 0 1,208 1,119 1,098 1,076 1,051 1,038 1,027 1,016 1,014 1,008 1,003 0,999 K^O.-CaSO.-H.O +CaSO.-'2H..O (?) + CaS0.-2ll.,0 CaS0.-ii'l,0
Авт.
Примечание. M. И. т — несколько чассв. Применялся высоксдисперсный innc. Твердые фазы, ле указанные в первоисточнике, заимство-
ваны из справочника Seidell'a, стр. 217, 1919.
2КС1 CaSO4 K2SO4 -|- СаС12 в Н2О
I. D’Ans, О. Schreiner, Z. anorg. Chem., 62, 151 (1909) [25°]; Kali, № 17, 263 (1915)
t, °C Жидкая фаза Твсрдая’фазаЗ
вес. °jo M/100J M H2O
KCI K,SO. CaCl, CaSO. 2 KCI K2SO. CaCl, CaSO.
25 55 22,23 8,50 2,38 0,203 0 10,44 1,49 2,85 3,02 4,19 0,37 0 14,19 0,128 0,484 0,237 0,170 0,163 0,097 36,56 11,33 3.015 0,253 0 16,75 1,60 3,05 3,223 9,26 0,655 0 30,6 0,239 0,706 0,327 0,232 0,223 0,17 KCI + K.S0.-CaS0.-H,0 + CaSO.-2H.0 K2SO'.-CaSO.-H2O +CaS0.-2H,,0 KCI + K2SO.-SCaSO.-112O + CaSO.. 2h2O
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°).
'сл
р
*1-
63
9
р
о
1038 | 1039
2КС1 4 CaSO4 5 K,SO4 4- CaCl, в Н,О Я
А . 11. Палкин, 11. М. Брикман, Труды ГИГ1Х, вып. 16, 18—21 (1932) ) II .лэ
Жидкая фаза СЛ О
/, пс вес. о'о г-экв/iW) М Н.О
к- Са" С|' so/ Н,0 К' Са" с,- so/
0 10,65 0,7298 10,99 0,1007 77,52 63,29 8,472 71,41 0,4869
[10,0, 0,7181 10,29 0,1672 78,74 58,75 8,202 66,16 0,7956
10,12 0,634 10,30 0,1052 78,84 59,09 7,238 66,27 0,5000
25 13,52 0,4386 12,98- 0,1225 73,94 84,17 5,339 89,11 0,6208
13,31 0,4317 12,79 0,1119 73,35 83,57 5,296 88,52 0,6075
50 14,59 0,577 14,35 0,09665 70,39 95,45 7,375 101,70 0,5146
14,90 0,4879 14,34 0,1082 70,11 97,88 6,263 103,82 0,5787 т: р
82 16,72 0,407 16,57 0,1181 66,82 115,24 5,481 125,87 0,6638 ч- п йЗ
100 18,39 0,293 17,13 0,18605 63,99 132,33 3,980 135,87 1,0899 р
18,45 0,2813 17,06 . 0,0923 64,11 132,49 3,949 135,10 0,5385 h т:
175 21,79 0,1576 20,04 0,0757 57,93 173,18 2,448 175,60 0,4900 СЛ р
Авт. СаС12 в
Примечание. M. И. Помимо KCl и CaSO4 в твердой фазе могут быть: сингенит (K2SO4-CaSO4-H2O), а при повышенных температурах— Я
пептасульфат кальция (K2SO4-5CaSO4-H2O). | q
2КС1 -f CaSO4 K2SO4 CaCl, в H,O
В. 11. Свешникова, Изв. СФХА АМ СССР, 17, 348 н 350 (1949)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. i>;0 г/100 г Н2О индексы
КС1 K,SO4 СаС13 CaSO. КС1 K2SO4 СаС12 CaSO4 2К’ so/ н2о
25 26,05 0,75 0,03 35,60 1,02 0,04 99,84 3,37 2221 KCl + K2SO4 + K2SO4 • CaSO4 • 11.,О
25,12 0,62 0,13 33,88 — 0,83 0,17 95,12 0,69 2292 KCl + K2SO4 • CaSO4 • H2O
21,74 — 3,16 0,10 28,99 — 4,21 0,13 80,20 0,50 2164 » 9
(22,23) — (4,19) 9,34 (0,13) (30,26) — (5,705) (0,174) (79,39) (0,50) 2171 KCl + K2SO4 • CaSO4 • H2O -[ + CaSO4 • 2H2O
14,76 — 0,04 19,46 — 12,31 0,05 52,45 0,21 1945 KCl + CaSO4- 2H,0
13,08 — 10,86 0,03 17,20 а— 14,29 0,04 46,57 0,14 1910
— — — — — « — — (5) (99) — KCl + CaCl, • 6H2O + CaSO4 • 21I2O
15,12 2,21 0,02 18,30 2,68 —- 0,025 99,83 12,77 3819 K,SO4 + K2SO4 • CaSO4- H2O
7,57 4,79 ».!! . 0,02 8,64 5,47 — 0,020 99,83 36,29 5856 » V
(0,20) (2,85) — (0,17) (0,209) (2,95) — (0,175) (93,47) (92,86) 28305 K,SO4 • CaSO4 • H2O + CaSO4 • 2112O/
(2,39) (1.48) — (0,24) (2,487) (1,54) — (0,247) (93,35) (38,97) 20346 V »
(8,50) (0,37) (0,48) (9,38) (0,404) (0,533) (89,27) (5,56) 7877 9 9
0,075 — 0,225 0,075 — — 0,226 23,26 76,74 256615 CaSO4-2H,()
0,149 — — 0,239 0,150 — 0,240 36,31 63,69 200527
0,449 — — 0,308 (0,452) — — (0,310) 58,23 41,97 106627 M
0,598 — 0,320 0,604 — — 0,323 60,86 39,14 95403 »
0,895 — —- 0,375 0,907 — — 0,380 Авт. 63,06 36,93 86413 »
Примечание. М. И. т = 19 суток с механическим перемешиванием при 25° (в некоторых случаях t=2 месяца с периодическим перемеши-
ванием). Применялись искусственно приготовленные мелко истертые кристаллы гипса. Анализ жидкой фазы: Са”—осаждением в виде СаСаО4
с последующим титрованием КМпО4; СГ—весовым методом и титрованием (по Мору); SO^ — с помощью ВаС1? и (при избытке СаС18) пикриновой
кислоты. Анализ твердой фдзы: М. О. и микр.
Я
п
п
СЛ
О
2КС1 4- CaSO4^ K2SO4 + СаС12 в H2O
Свешникова, Изв. OXH АН СССР, № 3, 448 (1951); № 1, 48—49 (1952)
Примечание. М.И. т = 10—25 суток. Анализ жидкой фазы: К’, Са" и SO*—весовым методом. Анализ твердой фазы: кристаллооптическпй.
К’, Са"||С1', СО"*
КС1—СаСО3—Н2О
F. К. Cameron, W. О. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 578—579 (1907)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о .25 rf25
KCI СаСО3
25 26,00 19,84 18,21 15,49 13,82 11,10 7,23 3,90 0,0060 0,0072 0,0070 0,0076 0,0072 0,0076 0,0078 0,0078 ' 1,179 1,133 1,122 1,101 1,092 1,072 1,046 1,024 СаСО3 » » W м я »
Авт.
Примечание. М. И. т = 10 недель.
КС1—СаСОз—Н2О
Н. Askew, Trans, and Proc., New Zeal. Inst., 54, 791—796 (1923)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Цо г/л Л1/л d (выч.)
КС1 СаСО, KCI СаСО3 КС1 СаСО3
25 0,150 0,00321 1,491 0,0320 0,02 0,000320 0,997 СаСОз
0,0748 0,00269 0,746 0,0268 0,01 0,000268 0,997
0,0502 0,00251 0,500 0,0250 0,0067 0,000250 0,997
0,0374 0,00242 0,373 0,0241 0,0050 0,000241 0,997
0,0187 0,00171 0,186 0,0170 0,0025 0,000170 0,997
0,0127 0,00150 0,127 0,0150 0,0017 0,000150 0,997
0,0075 0,00143 0,075 0,0143 0,0010 0,000143 0,997
0 0,00134 0 0,0134 0 0,000134 0,997
Авт.
Примечание. M. И. x—несколько суток. ₽C03=0' Заимствовано нз справочника
Seidell'a, стр. 1138, 1928.
* Данную систему изучал Rowe [Trans, and Proc.. New Zeal. Inst., 52, 192 (1920)], работу
которого не удалось использовать.
66 Зак. 964.
1041
К’, Са" II Cl', СО;
KCl—СаСО3—Н,О
КС1 —СаСО3—Н2О
R. Dubrisay, R. Francois, Compt. rend., 192, 742 (1931)
t, °C Жидкая фава Твердая фаза
вес. °/о иа 1 л раствора г/л d (выч.)
КС1 СаСО3 моль КС1 см3 -i и. H2SO4 KCI СаСОэ
(20) 19,72 0,0020 3 1,35 223 0,0225 1,131 СаСО3
13,69 0,0020 2 1,30 149 0,0217 1,088
7,15 0,0019 1 1,20 74,6 0,0200 1,044
3,65 0,0018 0,5 1,10 37,3 0,0183 1,021
2,45 0,0015 0,333 0,90 24,8 0,0150 1,014
1,48 0,0012 0,2 0,75 14,9 0,0125 1,008
0,93 0,0011 0,125 0,65 9,3 0,0108 1,001
0,37 0,0010 0,05 0,60 3,7 0,0100 0,999
0 0,0010 0 0,60 0 0,0100 0,998
Авт.
Примечание. Методика не описана. Температура не указана.
КС1 —СаСО3— Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/л М/л d (выч.)
KCI СаСО3 KCI СаСОз КС1 СаСО;!
Н. Cantoni, G, Goguelia, Bull. Soc. chim. (3), 33, 24 (1905) [M. 14., т = 98 суток
с периодическим перемешиванием]
15 1,978 0,00819 0,9950 0,00739 0,7435 0,00747 20 10 7,45 0,0828 0,0743 0,0748 —
Авт.
1,011
1,005
1,002
СаСО3
Т. Warynski, S. Kouropatwinska, J. chim. phys., 14, 329 (1916) [M. 14., т = 6 час.
с перемешиванием]
60 20,07 0,0083 223,66 0,0931
0 0,0042 0 0,0410
20,07 0,0067 223,66 0,0751
0 0,0028 0 0,0280
При меча и не. Арагонит и кальцит — две модификации СаСО3.
1042
3 0,00093 1,114 Арагонит
0 -0,00041 0,983
3 0,00075 1,114 Кальцит
0 0,00028 0,983
Авт.
66*
1043
КС1 —Са(ОН)2—Н2О
G. Kernot, Е. D’Agostino, М. Pellegrino, Gazz. chim. ital., 38, 539 (1908)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о Af/IOO а раствора
КС! Са(ОН)2 КС! Са(ОН)а
50 42,87 26,48 24,71 21,18 17,65 14,12 7,06 1,76 0 0 0,13 0,245 0,27 0,28 0,31 0,33 0,31 0,215 0,5750 0,3552 0,3315 0,2841 0,2368 0,1894 0,0947 0,0236 0 Ав 0 0,0017 0,0033 0,0036 0,0038 0,0042 0,0045 0,0042 0.0029 т. Са(ОН)2 * V я* да да да »
Примечание. M. И. т=72 часа (с периодическим перемешиванием). Анализ жидкой
фазы: Ca(OH)s—титрованием 0,1 н. раствором НС! (с фенолфталеином). КС! в исходных раство-
рах—высушиванием при 150°.
КС1 — Са(ОН)2—Н2О
J. Johnston, С. Grove, J. Am. Chem. Soc., 53, 3984 (1931)
t, °C Жидкая фаза •Твердая фаза
вес. о.'о М/1000 2 Н2О
КС! Са(ОН)2 КС1 Са(ОН)3
25 17,60 0,14 2,87 0,02351 Са(ОН)2
12,75 0,17 1,96 0,02610
10,75 0,18 1,62 0,02696
8,70 0,19 1,28 0,02744
7,45 0,19 1,08 0,02768
6,85 0,19 0,989 0,02766
3,77 0,19 0,527 0,02708
1,93 0,185 0,264 0,02550
0,56 0,17 0,076 0,02273
0,28 0,16 0,038 0,02157
0 0,15 0 0,01976 Я
Авт.
Hv, „Д? P и M e 4 a н и e- М. И. (±0,02°). т=24часа (с перемешиванием). Применялся Ca(OH)2
(99,92%) в виде гексагональных пирамид до 1 см длиной. Pqo2 < 10-13 вя1а-
К’. Са”||Вг’, SO,"
2KBr+CaSO, KsSO,4-CaBr2 в H,O
К’, Са”[|Вг', со;
КВг — СаСО3—Н2О
Н. Askew, Trans, and Proc., New Zeal. Inst, 54, 791—796 (1923)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. О|о г/л М/л d (выч.)
КВт СаСО3 КВт СаСОз КВт СаСОз
25 0,238 0,119 0,0597 0,0203 0,0119 0 0,00417 0,00241 0,00214 0,00161 0,00152 0,00134 2,38 1,19 0,595 0,202 0,119 0 0,0417 0,0241 0,0214 0,0161 0,0152 0,0134 0,02 0,01 0,005 0,0017 0,0010 0 0,000417 0,000241 0,000214 0,000161 0,000152 0,000134 0,999 0,998 0,997 0,997 0,997 0,997 СаСОз » » »
Авт.
Примечание. 14. И. т—несколько суток. Рсо.=о- Заимствовано из справочника Seldell’a,
стр. 1138. 1928.
К’, Са’ЦВг', ОН'
КВг — Са(ОН),— Н2О
J. Johnston, С. Grove, J. Am. Chem. Soc., 53, 3985 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,1о W1000 г Н,0
КВт Са(ОН)2 КВт Са(ОН)3
25 27,8 0,111 3,24 0,02058 Са(ОН)2
19,9 0,145 2,09 0,02441
15,5 0,162 1,55 0,02596
13,1 0,169 1,27 0,02636
9,95 0,178 0,930 0,02670
8,27 0,181 0,759 0,02669
5,11 0,183 0,453 0,02608
3,11 0,180 0,270 0,02509
1,89 0,174 0,162 0,02404
0 0,146 0 0,01976 У
Авт.
Примечание. M. И. (+0,02°). т = 24 часа (с перемешиванием). Применялся Са(ОН),
(39,92’|0) в виде гексагональных пирамид до 1 с-к длиной, ^Со, < Ю~*3 ата.
к; Са"ЦГ, SO"
2KJ + CaSO4 ;* K2SO4 + СаХ> в H2O
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 14, 306 (1898)
Жидкая фаза
t. »C вес. °’o г/л„ KJ г/л d (выч.) Твердая фаза
KJ CaJg CaSO. CaSO. CaO или CaJ2 KJ
24 38,59 1,32 0,133 560 1,865 3,522 18,46 539,5 1,398 K2SO4-CaSO4-
30,28 •0,75 0,291 400 3,732 1,833 9,607 388,8 1,284 •tH2O + CaSO4- • 2H2O To же
25,78 0,15 0,470 320 5,772 0,354 1,855 316,8 1,229 p
20,41 — 0,512 240 6,006 0,027 —. 239,4 1,173 CaSO4 • 2H2O
14,29 — 0,517 60 5,767 —0,025 — 159,5 1,116 0
7,54 — 0,459 80 4,857 0,030 — 79,8 1,058 0
0 — 0,255 0 2,550 — — 0 0,999 0
Авт.
Примечание. M. И. -с — несколько часов. Применялся высокодисперсный гипс. Твердая
фаза, не указанная в первоисточнике, заимствована из справочника SetdelFa, стр. 217, 1919.
2KJ + CaSO4 K2SO4 + CaJ2 в H2O
J. D’Ans, О. Schreiner, Z. anorg. Chem., 62, 152(1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|o Л1/1000 M H2O
KJ K3so. CaJa CaSO. 2KJ K2so. CaJ2 CaSO,
25 19,42 9,30 0,633 1,08 0,338 0,301 13,31 5,62 0,731 0,835 0,565 0,443 K2SO4 • CaSO4 • • H2O -J- CaSO4 • •2H2O To же
Авт.
Примечание. M. И.
К, Са’ ’ll SO", СО"
K2SO4 — СаСО3 — Н2О
F. К. Cameron, W. О. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 578 (1907)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о .25 rf25
K,SO4 СаСО3
25 10,48 0,0188 1,084 СаСО3
10,18 0,0192 1,083 V
8,88 0,0192 1,069 »
7,85 0,0168 1,061 »
6,06 0,0148 1,048 V
4,73 0,0132 1,033 »
3,15 0,0116 1,021 м
1,60 0,0104 1,010 »
Авт.
Примечапие. М. И. т=10 недель. В дополнительных опытах с СО2 при Р~\ ата
в твердой фазе появлялся сингенит.
К’, Ca' IISO", ОН'
K2SO4+ Са(ОН)2 2КОН + CaSO4 в Н2О
J. Herold, Z. Elektrochem., И, № 27 , 423 — 424 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
K,SO4 кон so" ОН'
0 51,9 22,4 0,298 0,400 K,SO4+ K2SO4- CaSO4- Н2О + Ca(0H)2
37,1 15,6 0,213 0,278 K2SO4 • CaSO4 • Н2О + Са(ОН)2
31,9 12,5 0,183 0,223 » »
Авт.
Продолжение-
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
K,SO4 кон so'' ОН'
0 28,2 10,3 0,162 0,184 K2SO4 • CaSO4 • Н2О + Са(ОН)2
21,4 7,0 0,123 0,125 K2SO4 • CaSO4 • Н,0 + CaSO4 • 2Н2О + + Са(ОН)2
17,4 6,5 0,100 0,115 CaSO4- 2Н,0 +Са(ОН)2
12,2 5,6 0,070 0,100 » »
9,6 5,0 0,055 0,090 » »
5,2 3,8 0,030 0,067 V V
20 55,4 15,1 0,318 0,269 K2SO4 • CaSO4- Н2О + Са(ОН)2
43,2 • И,1 0,248 0,198 » »
31,7 9,4 0,182 0,167 У »
26,5 6,6 0,152 0,118 K.,SO4 • CaSO4 • Н2О + CaSO4 • 2Н2О + + Са(ОН)2
22,7 6,4 0,130 0,114 CaSO4 • 2Н2О + Са(ОН)2
17,4 5,8 0,100 0,104 » »
10,5 4,5 0,060 0,080 » »
6,1 3,5 0,035 0,063 » »
.70 80,9 11,8 0,464 0,210 K2SO4 • CaSO4 • Н2О + Са(ОН)2
64,1 9,4 0,368 0,167 » V
47,2 6,3 0,271 0,112 У »
43,5 4,2 0,250 0,075 K2SO4 • CaSO4 • Н2О + CaSO4 2Н„О + + Са(ОН)2
34,8 4,0 0,200 0,072 CaSO4 • 2Н2О + Са(ОН)2
17,4 3,4 0,100 0,061 » »
12,2 3,0 0,070 0,054 У »
150 55,8 5,3 0,320 0,094 K2SO4- CaSO4- H2O + CaSO.4+Ca(OH)2.
43,6 5,2 0,250 0,092 CaSO4+ Ca(OH)2
34,8 5,0 0,200 0,090 • ”
10,5 3,1 0,060 0,055 у »
6,8 2,4 0,039 0,043 и »
190 43,2 5,3 0,248 0,094 « »
29,6 5,1 0,170 0,091 » »
12,2 3,4 0,070 0,060 » »
5,2 2,6 0,030 Ав 0,046 т. V »
Примечание. М. И. t= 3—6,5 час. Содержание Са” в растворах не определялось
(~ 0,0 М/л).
K2SO4 4-Са(ОН)2 2КОН + CaSO4 в Н2О
D’Ans, Schreiner, Z. anorg. Chem., 67, 440 (1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/о Л1/1000 г раствора
K2so4 кон МО, 2КОН
25 2,75 7,55 0,64 5,78 0,158 0,433 0,057 0,515 K2SO4 • CaSO4 • Н2О + CaSO4 • 2Н2О + 4“ Са(ОН)2 K2SO4 4- K2SO4 • CaSO4 • Н2О 4- Са(ОН)2
Авт.
K2SO4 + Ca(OH)2 2KOH 4- CaSO4 в H2O
P. H. Головатый, ЖПХ, 13, вып. 4, 589 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
г!л М!л
K2SO4 КОН CaSO, K2SO4 2КОН CaSO4
18—20 0,6 2,427 0,005 0,01783 (CaSO4-2H2O)
0,35 0,6 2,358 0,002 0,005 0,01732 »
0,7 0,6 2,397 0,004 0,005 0,01761 V
1,4 0,6 2,293 0,008 0,005 0,01684 *
2,8 0,6 2,265 0,016 0,005 0,01664 *
5,6 0,6 2,097 0,032 0,005 0,01540 V
11,1 0,6 2,163 0,064 0,005 0,01589
22,3 0,6 1,129 0,125 0,005 0,01564 N
— 2,8 2,331 — 0,025 0,01712 N
0,35 2,8 2,352 0,002 0,025 0,01728 V
0,7 2,8 2,305 0,004 0,025 0,01693 И
1,4 2,8 2,294 0,008 0,025 0,01685 »
2,8 2,8 2,235 0,016 0,025 0,01642 ъ
5,6 2,8 2,197 0,032 0,025 0,01614 V
11,1 2,8 2,155 0,064 0,025 0,01583 V
Авт.
Продолжение
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
K4SO4 кон CaSO4 K2SO4 2КОН CaSO4
18—20 22,3 2,8 2,156 0.128 0,025 0,01584 (CaSO4-2H2O)
— 5,6 1,474 — 0,05 0,01083 »
0,35 5,6 1,488 0,002 0,05 0,01093 п
0,7 5,6 1,541 0,004 0,05 0,01132 yf
1,4 5,6 1,461 0,008 0,05 0,01073 W
2,8 5,6 1,680 0,016 0,05 0,01234 »
5,6 5,6 1,849 0,032 0,05 0,01358 -
11,1 . 5,6 1,883 0,064 0,05 0,01383
22,3 5,6 1,827 0,128 0,05 0,01342
Авт.
Примечание. М. И. т=24 часа (с периодическим взбалтыванием). Анализ твердой фазы
не производился.
K2SO4 + Са(ОН)2 2КОН + CaSO4 в Н2О
F. Е. Jones, J. Phys. Chem., 48, 359—360 и 371 (1944)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о Л1/1000 г раствора
K.so4 КОН CaSO4 Са(ОН)а ЗК2О ЗСаО 3SO3
25 1,54 0 0,147 0 0,0295 0,00356 0,0331 CaSO4 • 2Н2О
1,55 — 0,0033 0,067 0,0296 0,00381 0,0304 *
1,51 0,0027 — 0,092 0,0297 0,00412 0,0289
1,17 0,246 — 0,123 0,0296 0,00555 0,0223 CaSO4 • 2Н2О + Са(ОН)2
0,61 0,604 — 0,054 0,0297 0,00241 0,01176 Са(ОН)2
0 1,000 0 0,019 0,0297 0,00086 0 V
Авт.
Примечание. М. И.
К', Са "Ц СО", ОН'
К2СО3+ Са(ОН)2 2КОН + СаСО3 в Н2О
G. Bodlander, Z. anorg. Chem., 18, 1138—1141 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
К,СО., кон К,СО3 КОН
18 40,8 152,3 0,295 2,715 Са(ОН)2+ СаСО3
30,3 140,3 0,219 2,501
19,1 125,8 0.138 2,242
14,1 107,8 0,102 1,920
8,6 88,0 0,062 1,568
5,9 66,7 0,043 1,189
3,5 47,4 0,025 0,845
25 29,0 159,9 0,21 2,85
22,1 145,3 0,16 2,59
12,4 127,9 0,09 2,28
8,3 110,5 0,06 1,97
6,9 90,3 0,05 1,61
5,5 68,5 0,04 1,22
50 118,2 182,6 0,855 3,255
71,9 165,0 0,52 2,94 » »
Авт.
Примечание. Растворы К2СО3 перемешивались с Са(ОН)2. По указанию М. И. Усановича
и С. А. Боровика (1929 г.) .цифры Бодлендера носят довольно случайный характер, в большинстве
являясь слишком низкими*.
К2С°з+Са(ОН)2 2КОН + СаСО3 в Н2О
М. Le Blanc, К. Novotny, Z. anorg. Chem., 51, 194 (1906)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
К2СО3 КОН К3С0а КОН
20—25 100 1,31 16,45 3,76 0,86 55,38 160,7 110,9 55,4 0,0095 0,1190 0,0272 0,0062 0,9871 2,8646 1,9761 0,9875 Соединения Са[СаСО3, Са(ОН)2] ’> » » » » »
Авт.
Пр им e ча ни e. М. И. t—от 4 час. до 60 суток. Анализ твердой фазы не производился*
М. И. Усаиович и С А. Боровик (1929 г.) отмечают повышенное содержание КОН в раствора
указанного состава.
K2CO<j + Ca(OH)2 2КОН + СаСО3 в Н2О
П. П. Будников, И. К. Сыркин, Z. anorg. Chem., 128, 132 (1923)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
К2СО3 КОН со" ОН'
20 492 285 161 12,3 7,0 2,6 1,4 254 195 149 97,8 89,3 65,9 52,2 3.561 2,064 1,164 0,089 0,051 0,019 0,010 4,522 3,475 2,652 1,743 1,591 1,174 0,930 К2СО3 • СаСОз+ Са(ОН)2 СаСО3+ Са(ОН)3 >• п V » » »
Авт.
Примечание. М. И. х=24 часа. Приведенные данные согласуются с данными. М.» И. Уса-
Яовича и С. А. Боровика (1929 г.).
К2СО3+ Са(ОН)2 7* 2КОН + СаСО3 в Н2О
М. И. Усаиович, С. А. Боровик, Укр. хем. журн., 4, № 4, 483 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
2/Л М/л
К3СО3 КОН со" ОН'
~25 175,0 170 1,266 3,027 СаСО3Н-Са(ОН)2
146 159 1,058 2,830
129 167 0,936 2,972 » »
91,6 156 0,663 2,781 » »
62,2 149 0,450 2,659 *1 ,,
43,1 138 0,312 2,457 „ »
35,7 144 0,258 2,561 » »
35,7 139 0,258 2,469 „ >»
23,5 128 0,170 2,281 В? Р
20,5 126 0,148 2,249 „ »
10,4 92,0 0,075 1,639
8,3 90,8 0,060 1,618 п V
Авт.
Примечание.
К»СО3.СаСО3 начинается
М. И. т—несколько суток. Область устойчивого существования
примерно с 8-нормальной щелочности растворов (2СО^+ OHQ.
к\ sr и ci', co,,1
KCI-SrCO3—н2о
K’, Sr" || Cl', J'
KJ—SrCl2—H2O
W. Harkins, H. Paine, J. Am. Chem. Soc., 38, 2711 (1916)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »;0 г/100 г H2O M/1000 г H2O
KJ SrCl2 KJ SrCl2 KJ SrCI„
25 13,37 30,90 23,99 55,44 0,7225 3,496 1,5154 (SrCl2 • 6Н2О)
6,02 33,60 9,98 55,80 0,3007 3,519 1,4513
5,45 33,79 8,96 55,62 0,2700 3,508 1,4466
0,97 35,45 1,52 55,76 0,0460 3,517 1,4093
0 35,80 0 55,76 0 3,517 1,4015 »
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана. Анализ твердой фазы не производился.
к; Sr" II Cl', SO"
KCl—SrSO4—Н2О
A. Virk, Z. anal. Chem., 1, 472 (1862); Chem. Centralblatt, 7, 403 (1862)
t. “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о
KCI I SrSO,
(18) 18,08 12,54 8,22 0 0,2513 0,1933 0,1925 (0,0145) SrSO4 »
Авт.
Примечание. Извлечение из Unauguraidissertation, Rostock, 1862. Последний состав по
Fresenius’y (там же).
К’, Sr ’IICf, СО"
KCl-SrCO3— Н2О
R. Townley, W. Whitney, W. Felsing, J. Am. Chem. Soc., 59, 632 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. М/1000 г H.O
КС1 SrCOs KCl SrCO3
25 18,28 6,94 3,59 0,00263 0,00261 0,00250 3,00 1,00 0,50 0,0002176 0,0001900 0,0001756 SfCOg
Авт.
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о Л1/10Э0 г Н2О
KCI SrCO3 KCI SrCO3
25 2,90 0,00242 0,40 0,0001685 SrCO3
2,19 0,00227 0,30 0,0001570 у
1,47 0,00200 0,20 0,0001375 я
0,74 0,00155 0,10 0,0001050 у
0,37 0,00123 0,05 0,0000835 »
0 0,00081 0 0,000055 V
40 18,28 0,00299 3,00 0,0002480 »
6,94 0,00303 1,00 0,0002205 ’»
3,59 0,00292 0,50 9,0002055 у
2,90 0,00284 0,40 0,0001980 у
2,19 0,00270 0,30 0,0001870 V
1,47 0,00246 0,20 0,0001690 у
0,74 0,00207 0,10 0,0001415 у
0,37 0,00175 0,05 0,0001191 »
0 0,00104 0 0,0000703 У
Авт.
Примечание. М. И. (±0,02—0,04°). 1=24—48час. SrCO3 определялся титрованием 0,01 н..
раствором НС1 с фенолфталеином.
К’, Sr IIСО" ОН'
K2CO3 + Sr(OH)2 г: 2KOH + SrCOg в Н2О
G. Bodlander, Z. anorg. Chem., 18, 1140 (1905)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
к,со3 КОН к2со, КОН
18 31,8 280 0,23 4,99 Sr(OH)2 + SrCOs
1,4 203 0,01 3,62 м я
25 2,1 221 0,015 3,933 1. 0
2,1 167 0,015 2,970 V у
1,7 154 0,012 2,741 » я
1,4 91 0,01 1,620 У
50 35,9 279 0,26 4,97 »
8,3 200 0,06 3,57 я п
Авт.
Растворы К2СО._ и КОН перемешивались с Sr(OH)2 в течение 4 час. ири
Примечание.
60° и 4S час. при 25°.
К". Ва"ЦС1', СО,"
KCI—вас О,—Н,0
К’, Ва”(|С1', so"
KCI—BaSO4—Н2О
Z. Karaglanow, Z. anal. Chem., 56, 229—232 (1917)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/o г/л М/Ло KCI d (BUT.)
KCI BaSO. KCI BaSO.
(20) 7,14 0,0018 74,55 0,0190 1,00 1,044 (BaSO4)
5,41 0,0015 55,91 0,0160 0,75 1,033 »
3,65 0,0014 37,28 0,0140 0,50 1,021 M
1,84 0,0011 18,64 0,0115 0,25 1,010 *
0,97 0,0010 9,69 0,0100 0,13 1,004
0,45 0,00075 4,47 0,0075 0,06 1,000
0,22 0,00045 2,24 0,0045 0,03 0,999 »
0 0,00043 0 0,0043 0 0,998 »
Asm.
Примечание. 2 часа кипячения и 24 часа охлаждения (?) с периодическим переме-
опнзаиием. BaSO4 определялся по убыли веса BaSO< в твердой фазе.
К , Ва‘||С1', СО"
КС1—ВаСО3—Н2О
Н. Cantoni, О. Goguelia, Bull. Soc. chim. (3), 33, 15—24 (1905)
№ t. °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
зес. o,o г;л BaCO5 d (выч.)
KCI BacOj
1 15 20 0,0419 0,475 1,135 98 ВаСО3
2 10 0,0223 0,237 1,065 98 »
3 7,45 0,0128 0,134 1,048 98 в
4 10 10 0,0204 0,217 1,066 0,3 —
5 20 10 0,0227 0,241 1,063 0,3 —
6 40 10 0,0281 0,297 1,056 0,3 —
7 60 10 0,0334 0,349 1,046 0,3 —
8 80 10 0,0391 0,405 1,035 0,3 —
9 (106,1) 30 0,0479 0,555 1,159 0,3 —
10 (104,6) 25 0,0477 0,543 1,138 0,3 —
11 (103,4) 20 0,0484 0,526 1,087 0,3 —
12 (101,4) 10 0,0418 0,427 1,021 0,3 —
13 10 0,0632 0,645 1,021 3,7 —
14 10 0,0761 0,777 1,021 8,25 —
15 (101,0) 7,45 0,0386 0,388 1,005 0,3 —
Asm. Asm.
I
Продолжение
№ Л °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. % г!л ВаСО3 d (выч.)
KCI ВаСО,
16 (100,4) 3 0,0273 0,267 0,977 0,3
17 (100,1) 1 0,0184 0,178 0,965 0,3 —
18 (100) 0,5 0,0142 0,137 0,962 0,3 —
19 0,15 0,0089 0,085 0,958 0,3 —
20 0,05 0,0081 0,078 0,958 0,3 —
Авт. Авт.
Примечание. М. И. Составы растворов № 4—20 неравновесны, № 9—20 отвечают темпе-
ратурам кипения. В большинстве случаев приведены данные, полученные по 2, 3 или 4 опреде-
лениям.
KCl-ВаСОз— Н2О
R. W. Townley, W. В. Whitney, W. A. Felsing, J. Am. Chem. Soc., 59, 632 (1937)
f. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. AiyiOOO г Н,0
КС1 ВаСОа КС1 Вас О,
25 18,28 0,0076 3,00 4.685 • 10-4 (BaCOj)
6,94 0,0076 1,00 4.160 • IO"4 •
3,59 0,0062 0,50 3,285 - IO"4 W
2,90 0,0058 0.40 3 005 - IO"4
2,19 0,0052 0,30 2.685 • IO-4 р
1,47 0,0044 0,20 2,260 -IO-4 а
0,74 0.0033 0,10 1,700 - IO"4 N
0,37 0,0026 0,05 1,330 - io-4 Р
0,15 0,0021 0,02 1,083 - IO-4
0 0,0018 0 0,9114-10-4 И
40 18,28 0,0080 3,00 4,950 -IO"4 Р
6,94 0,0077 1,00 4,190 - IO"4 *
3,59 0,0072 0,50 3,760 -IO-4 V
2,90 0,0069 0,40 3,590 -10-4 -
2,19 0,0065 0,30 3,355 - IO-4
1,47 0,0059 0,20 3,025 - IO-4
0,74 0.0049 0,10 2,500 - IO-4
0,37 0,0041 0,05 2,075 - IO"4
0,15 0,0033 0,02 1,670 • 10-4 -
0 0,0024 0 1,222 -10-4 и
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02—0,04°). т=24—48 час. (с перемешиванием). Анализ жидкЬй
Фазы: Со''—титрованием раствором НС1 (с фенолфталеином) при нагревании. Анализ твердой фазы
е производился.
K', Ва’ЦСГ, OH'
KCl—Ba(OH)2—H2O
W. Herz, Z. anorg. Chem., 67, 366 (1910)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о г/л .И, л d (выч.)
КС1 Ва(ОН)2 KCI Ва(ОН . СП ОН/
25 21,1 11,5 5,9 0 4,82 5,01 5,08 4,56 253 130 64 0 57,9 56,6 55,3 47,6 3,40 1,75 0,86 0 0,676 0,660 0,645 0,555 1,201 1,130 1,089 1,042 Ва(ОН)2-8Н2О
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: СГ—титрованием раствором AgNO3 (с К8СгО4),
ОН'— титрованием раствором H2SO4 (с фенолфталеином).
К’, Ba”||SO", со;*
K2SO4 + ВаСО3 K2CO;i + BaSO4 в Н2О
W. Meyerhoffer, Z. phys. Chem., 53, 517—534 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о Л4/Ю00 М Н,О <'а
K..SO, к,со3 K2SO4 К.СО-,
25 10,76 0 12,47 0 1,0884 K.,SO4 4- BaSO4
6,76 5,85 7,80 8,72 1,1103
3,92 12,6 4,85 19,7 —
2,485 17,81 3,22 29,1 1,193 K.,SO4 + BaSO4 + ВаСО-
1,72 22,1 2,33 37,8 1,222 K2SO4 + BaCO3
0,886 28,5 1,30 52,6 —
0,023 53,13 0,051 147,8 1,574 K»SO4 + КоСОз • 2H.>O + ВаСО
0 53,2 0 147,9 1,575 К2СО3 • 2Н2О + ВаСОз
0,602 7,35 0,676 10,4 1,065 BaSO4 + BaCO3
0,173 2,85 0,184 3,83 1,023
80 7,1 15,33 9,46 25,74 — K2SO4 + BaSO4 + ВаСО»
1,39 4,88 1,53 6,79 — BaSO4 +ВаСОз
0,613 2,49 0,654 3,35 ——
100 9,42 13,6 12,65 23,0 — K2SO4 + BaSO4 + ВаСОз
1,83 4,51 2,02 6,28 — BaSO4 + ВаСОз
0,797 2,36 0,851 3,17 — » »
Авт.
Примечание. М. И. т—до 384 суток при 25° (с периодическим перемешиванием).
По причине очень малой растворимости BaSO, и ВаСО, концентрации этих солей в растворе не
определялись.
* Распределение BaSO4 и ВаСО-. в твердой фазе, при'различиом соотношении K2SO4 и К2СОВ
в жидкой фазе, изучали при 20 и 96° Е. Raman и В. Sallinger [Z. phys. Chem., 98, 103—150 (I921)j~
1060 1061
nh;, Mg’iicr, он'
2NH4C1 +Mg(OH)2r2 2NH4OH + MgCI2 в H2O
J. M. Lovdn, Z. anorg. Chem., 11, 408 (1896)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о г/л М/л d (выч.)
NH.C1 NH.OH MgCl, NH.C1 NH.. MgCl.. NH.C1 NH3 MgCl,
10 0,26 0,78 0,18 2,6 3,8 1,8 0,0479 0,2209 0,0186 1,000 Mg(OH)2
0,0615 0,14 0,21 0,615 0,67 2,1 0,0115 0,0394 0,0219 1,001
0,055 0,23 0,080 0,55 1,1 0,80 0,0103 0,0660 0,0084 1,000
0,051 0,14 0,22 0,51 0,70 2,2 0,0095 0,0414 0,0234 1,001
0,034 0,07 0,36 0,34 0,325 3,6 0,0063 0,0191 Авт. 0,0375 1,002 И
Примечан и e. M. И. xsl день (с периодическим перемешиванием). Анализ жидкой фазы: MgClj—путем прокаливания нитрата, NHj-титро-
ванием, NH4CI-no разности. Анализ твердой фазы не производился.
2NH4CI + Mg(OH)2Z^2NH4OH + MgCl2 в Н2О
W. Herz, G. Muhs, Z. anorg. Chem., 38, 140 (1904)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °.'о г/л М/л d (выч.)
NH.C1 NH.OH MgCl2 NH.CI NH.OH MgCl2 NH.CI NH.OH MgCl.
29 2,05 1,08 1,47 20,8 10,9 14,9 0,388 0,312 0,156 1,011 Mg(OH).,
1,33 0,75 1,02 13,4 7,6 10,3 0,25 0,216 0,108 1,006 »
0,92 0.62 0,84 9,2 6,2 8,5 0,172 0,178 0,089 1,004 N
0,565 0,44 0,61 5,7 4,45 6,1 0,106 0,127 0,064 1,004 »
0,41 0,34 0,47 4,1 3,4 4,7 0,077 0,098 0,049 1,000 U
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы ие производился.
2NH4CI + Mg(OH)2 2NH4OH + MgCl2 в Н2О
Л. В. Дионисиев, ЖРФХО, ч. хим., 45, 906—911 (1913); Труды химической лаборатории Варшавского университета,
стр. 3—11, 1913
Жидкая фаза
№ t, °C /л М/л Твердая фаза
NH.CI Nfl40fI MgCl2 2NH' 2NH„ Mg" 2СГ
1 (18) 9.57 21,18 0,87 0,08932 0,3022 0,00914 0,09854 Mg(OH)„
2 9,34 18,60 1,07 0,08830 0,2654 0,01122 0,09848 V
3 9,08 16,00 1,30 0,08604 0,2282 0,01368 0,09858 »
4 8,64 13,71 1,69 0,07956 0,19554 0,01771 0,09846
5 8,16 11,12 2,13 0,07724 0,15864 0,0223-1 0,09858 »
6 7,40 8,84 2,80 0,07038 0,12612 0,02936 0,09854
7 6,34 6,68 3,74 0,06181 0,09534 0,03932 0.09858
8 5,19 4,80 4,77 0,04946 0,06844 0,05004 0,09858 »
9 3,72 3,04 6,06 0,03522 0,04338 0,06366 0,09844 »
10 2,82 2,28 6,88 0,02644 0,03250 0,07220 0,09858 »
11 1,78 1,18 7,79 0,01820 0,02108 0.08178 0,09846
12 0,73 0,78 8,73 0,00850 0,01115 0,09166 0,09844
13 18,06 20,58 4,11 0,16910 0,2936 0,04316 0,2120
14 18,00 20,38 3,92 0,16444 0,2908 0,04112 0,2094
15 17,05 20,26 3,72 0,15874 0,2890 0,03902 0,19838
16 16,52 20,00 3,47 0,15514 0,2852 0,03642 0,19084
17 16,06 19,92 3,29 0,14868 0,2842 0,03454 0,18464
18 15,13 19,81 3,10 0,14274 0,2826 0,03258 0,17400
19 14,64 19,60 2,96 0,13828 0.2796 0,03108 0,16790 N
20 14,13 19,49 2,67 0,13238 0,2780 0,02802 0,16006 w
21 13,68 19,32 2,44 0,12734 0,2756 0,02564 0,15348 »
22 13,06 19,16 2,23 0,12200 0,2734 0,02338 0,14546
23 12,32 18,98 2,01 0,11716 0,2708 0,02106 0,13616
24 12,02 18,80 1,85 0,11232 0,2682 0,01945 0,13182 »
Авт.
Я
3
О
’ Mg"|| СГ, иН'2Nb.CI-rMgidii)2<2NH.OE-rMg l,. в Н2С М nh.'. Mg" || СГ , ОН' 2NH.Cl + Mg(OH), 2NH.OH + MgCl.
Продолжение
ьо Жидкая фаза
№ Л °C ?/л М/л Твердая фаза
NH.C1 NH.OH MgCl2 2NH' 2NH3 Mg" 2С1'
25 (18) 22,35 24,08 0,95 0,2162 0,3436 0,0993 0,3082 Mg(OH)3
26 22,13 23,75 0,93 0,2138 0,3388 0,0972 0,3040 »
27 20,63 24,27 0,95 0,1988 0,3462 0,0998 0,2926 в
28 20,49 23,87 0.90 0,1968 0,3406 0,0941 0,2856 V
29 19,40 24,08 0,94 0,1866 0,3436 0,0989 0,2802 V
30 21,10 22,40 0.71 0.2028 0,3196 0,0742 0,2714 V
.31 19,09 2.3,22 0.80 0,1839 0,3312 0,0844 0,2628 V
.32 20,19 22,21 0,66 0,1908 0,3168 0,0697 0,2584 If
.3.3 19,47 22,08 0,66 0,1851 0,3150 0,0690 0,2510 V
.3-1 17,45 22,91 0,76 0,1660 0,3268 0,0803 0,2434 »»
.35 17,83 21,73 0,63 0,1752 0,3100 0,0662 0,2328 V
,36 15,71 22,74 0,73 0,1498 0,3244 0,0766 0,2234
.37 23,92 23,05 0,78 0,2236 0,3288 0,0824 0,3060 D
.38 23,12 22,66 0.74 0,2160 0,3232 0,0779 0,2940 »
.39 22,58 22,32 0,70 0,2110 0,3184 0,0736 0,2846 V
40 22,08 22,00 0,66 0,2062 0,3138 0,0696 0,2760 »
41 21,89 21,76 0.64 0,2046 0,3104 0,0674 0,2720 »
42 21,23 21,52 0,62 0,1984 0,3070 0,0648 0,2632 w
4.3 20,97 21,31 0,58 0,1960 0,3040 0,0612 0,2572 V
44 20,77 20,90 0,54 0,1941 0,2982 0,0563 0,2504 V
45 20,55 20,76 0,49 0,1921 0,2962 0,0519 0,2440 »
46 19,64 20,68 0,47 ' 0,1836 0,2950 0,0492 0,2328 я
Авт.
II римечаиис, М. И. :=2 суток (с периодическим взбалтыванием) для первых трех серий опытов (Ns 1—12, 13—24, 25—36) и 7 месяцев для
четвертой серии (№ 37—46). Смешивались растворы MgClj и NH4OH, к которым прибавлялся NH<C1 в твердом виде. Анализ жидкой фазы: NH8—
титрованием, NH4—по разности между введенным аммиаком и найденным в растворе или по разности между СР и Mgf\ СР — по Фольгарду,
Mg**-B виде MgO.
2
а
о
а
я
о
2NH4CH-Mg(OH),-^2NH4OH l-MgCla в Н2О
н f, “С 18 . Fredholm, 2. anorg. Chem., 218, 237 (L34) — Жидкая фаза - Твердая фаза Mg(OH)-, n » м V
NH.C1 вес. n.o NH.OH MgCl, 0,485 0,275 0,30 0,11 0,32 0,39 0,19 0,17 (±0,02°). г г/л NH.C1 | NH.OH — 5,1 3,6 2,2 2,0 2,2 2,2 1,5 2,7 1,2 1,3 1,2 1,1 1,1 I-4 ! 0,89 1 1,25 — от 2 до 1 суток. 2NH4C1 + Mg(O MgCl3 4,9 2,75 3,0 1,1 3,2 3,9 1,9 . 1,7 H)a7=t2N NH.C1 0,0952 0,0411 0,0409 0,0285 0,0228 0,0220 0,0201 0,0167 М/л NH.OH 0,1024 0,0577 0,0637 0,0760 0,0369 0,0308 0,0391 0,0357 MgCl, 0,0512 0,0289 0,0317 0,0120 0,0338 0,0410 0,0196 0,0175 d (выч.) 1,006 1,002 1,002 1,000 1,002 1,002 1,000 1.000
0,51 0,22 0,22 0,15 0,12 0,12 o,u 0,089 П p и и e я a 0,36 0,20 0,22 0,27 0,13 o,n 0,14 0,125 и и e. M. И
Авт. H4OH +MgCl., в H2o
п
о
д
G . Gallin, > chim. (12), 1, 308 (1946) Жидкая фзза е/л — М/л — d (выч.) Твердая фаза
t, °c — вес. o,o — NH.OH MgCl. 2NH.C1 | 2NH.OH MgCl,
20 NH.Cl 1,285 0,68 0,30 0,15 NH.OH | 1,02 0,48 0,26 0,14 1.95 2,48 2,81 2,94 13,1 7,0 3,1 1,5 10,4 4,9 2,7 1,4 19,8 25,2 28,7 30,1 0,122 0,065 0,029 0,014 0,148 0,070 0,038 0,020 0,208 0,265 0,301 0,316 1,016 1,019 1,021 1,023 Mg(oii)2 n V V
Авт. 1
Продолжение a
Жидкая фаза $
t, "С вес. о/о ?/л ,М/л d Твердая фаза 0
NII4CI NH4OH MgCI. NH,CI NH.OH MgCl2 2N1I.CI 2NH,OH MgCl, (выч.) Г, OH'
20 0,13 0,15 1,44 1,3 1,5 14,6 0,012 0,022 0,153 1,010 Mg(()H)2
0,085 0,18 0,70 0,86 1,8 7,05 0,008 0,026 0,074 1,004
22 0,092 0,175 0.31 0,92 1,75 3,1 0,0086 0,025 0,033 1,000 V
30,5 1,50 0,88 1,77 15,2 8,9 17,9 0,142 0,127 0,188 1,013 n
0,82 0,39 2,36 8,3 4,0 24,0 0,078 0,057 0,252 1,016
0,42 0,19 2,71 4,3 1,9 27,6 0,040 0,027 0,290 1,018
0,21 0,095 2,90 2,1 0,98 29,5 0,020 0,014 0,310 1,019 It
0,18 0,12 1,40 1,8 1,2 14,1 0,017 0,017 0,148 1,007 »
0,14 0,15 0,67 1,4 1,5 6,7 0,013 0,021 0,070 1,001 n
0,11 0,17 0.30 1,1 1,7 2,95 0,010 0,024 0,031 0,998 »
41 1,73 0,74 1.58 17,4 7,4 15,9 0,163 0,106 0,167 1,008 V
0,95 0,31 2,26 9,6 3,15 22,85 0,090 0,045 0,240 1,012
0,485 0,145 2,665 4,9 1,5 27,0 0,046 0,021 0,284 1,015 » £ gg
0,25 0,07 2,87 2,6 0,70 29,1 0,024 0,010 0,306 1,016 0
0,22 0,09 1,37 2,2 0,91 13,7 0,021 0,013 0,144 1,004 0 a
0,17 0,13 0,63 1,7 1,3 6,3 0,016 0,018 0,066 1,000 » h to
0,14 0,15 0,27 1.4 1,5 2,7 0,013 0,021 0,028 0,995
50,5 1,50 0,89 1,79 15,1 9,0 18,0 0,141 0,128 0,189 1,005 a
0,82 0,40 2,39 8,2 4,1 24,1 0,077 0,058 0,253 1,008 0 a
0,41 0,19 2,74 4,2 2,0 27,7 0,039 0,028 0,291 1,011 -1- £
0,22 0,085 2,91 2,2 0,85 29,4 0,021 0,012 0,309 1,012
0,19 0,11 1,40 1,9 1,1 14,0 0,018 0,016 0,147 1,000
0,16 0,13 0,64 1,6 1,3 6,4 0,015 0,019 0,067 0,993 » rr
0,11 0,17 0,30 1,1 1,7 2,95 0,010 0,024 0,031 0,990 tf О
61 1,56 0,86 1,75 15,6 8,6 17,5 0,146 0,123 0,184 1,000 V
0,81 0,41 2,41 8,1 4,1 24,2 0,076 0,059 0,254 1,004
0,45 0,17 2,72 4,5 1,75 27,4 0,042 0,025 0,288 1,006 Z
0,23 0.075 2,91 2,35 0,75 29,3 0,022 0,011 0,308 1,007 »
0,20 0,11 1,40 2,0 1,05 13,9 0,019 0,015 0,146 0,995 V 3 aq
0,17 0,13 0,64 1,7 1,3 6,3 0,016 0,018 0,066 0,988 »
0,14 0,15 0,27 1,4 1,5 2,7 0,013 0,021 0,028 0,985 ft C/> О %
Asm. , OH'
Примечание. М. И. (±0,5°). т = 60 час. (с периодическим перемешиванием). Автор получал осадки Mg(OH)2 при взаимодействии MgCl,
с NH,OH. Составы в М/л получегы преобразованием первичных авторских данных. Не приведены данные при 47 и 53”.
nh4, Mg II so", он'
(NH4)2SO4 + Mg(OH), 7±2NH4OH + MgSO4 в H2O
J. Loven, Z. anorg. Chem., 11, 408 (1896)
t, °C Жидкая фаза [Твердая фаза
вес, o,’o г/л ЛГ/л d (ВЫ’1.)
(NHJ-SO4 NH,OH MgSO, (NH,)sSO, NH„ MgSO, (NH,\SO, NH3 MgSO,
16—17 0,19 0,189 0,96 1,9 0,93 9,65 0,0146 0,0546 0,0802 1,009 Mg(OH).,
0,19 0,173 1,29 1,9 0,85 13,0 0 0143 0,0499 0,1084 1,010 »
0,17 0,212 0,83 1,7 1,04 8,4 0,0130 0,0612 0,0699 1,008 »
0 13 0,111 2,75 1,3 0,55 28,3 0,0099 0,0325 0,2352 1,028 0
0,067 0,074 0,24 0,67 0.36 2,4 0,0051 0,0210 0,0203 1,003 V
0J)60 0,263 0,077 0,595 1,27 0,77 0,0045 0,0747 Авт. 0,0064 0,996 »
Примечание. M. И. день (с периодическим перемешиванием). Анализ жидкой фазы: MgSO4 - непосредственно прскаливапием, NH.—
Титрованием с о-нитрсфенолсм, <_NH4) SO4—по разнести. Анализ твердой фазы не производился.
а
‘ел
О
3
£901 В 990!
(NH4),S(\ 4-Mg(OH)2z±2NH4OH + Mg-SO4 в Н2О
G . Gallin, Ann. chim. (12), 1, 311 (1916)
Жидкая фаза •jso4'
ft °C вес п;0 г/л М/л Твердая фаза о я
(NH4)3SO4 nh4oh MgSO4 (NH4)sSO. NH4OH MgSO, (NH^SO, 2NH,OH MgSO, (выч.)
18 1,50 1,05 2,66 15,5 10,7 27,4 0,117 0,155 0,228 1,031 Mg(OH).,
0,82 0,49 3,26 8,5 5,0 33,8 0,064 0,072 0,281 1,036
0,29 0,30 3,71 3,0 3,15 38,8 0,023 0,045 0,322 1,037
0,19 0,13 3,83 2,0 1,3 39,7 0,015 0,019 0,330 1,038 »
0,16 0,15 1,89 1,6 1,4 19,3 0,012 0,022 0,160 1,019 и "х
0,12 0,17 0,92 1,2 1,7.5 9,3 0,009 0.025 0,077 1,008 V я
0,10 0,18 0,42 1,1 1,8 4,2 0,008 0,026 0,035 1,005 w р
30 1,53 1,01 2,64 15,7 10,7 27,2 0,119 0,153 0,226 1,029 У 2
0,85 0,48 3,25 8,7 4,9 33,6 0,066 0,070 0,279 1,032 м jg О
0,43 0,23 3,62 4,5 2,4 37,4 0,034 0,034 0,311 1,034 » 3 i**”
0,20 0,12 3,82 2,1 1,3 39,6 0,016 0,018 0,329 1,036 w tl to
0,20 0,13 1,86 2,0 1,3 18,9 0,015 0,019 0,157 1,015 ,®
0,17 0,15 0,87 1,7 1,5 8,8 0,013 0,21 0,073 1,005 в Q Я
0,15 0,16 0,38 1,45 1,6 3,85 0,011 0,02.3 0,032 1,000 5
41 2,01 0,79 2,22 20,6 8,1 22,75 0,156 0,116 0,189 1,024 О
1,05 0,37 3,08 10,8 3,8 31,7 0,082 0,054 0,263 1,028 я
0,55 0,17 3,52 5,7 1.75 36,35 0,043 0, ,25 0,302 1,012 а Д О
0,28 0,08 3,76 2,9 0,84 38,9 0,022 0,012 0,323 узз,,
j .. . -
о, '> О,10 1 1 •7 ' l.l 18,1 0,019 6,01.5 i 6,153 1 1,6)2 1, V
0,21 0,13 0,84 2,1 1,3 8,4 0,016 6,018 j 0,0Л) | 1.001 'l / д
0,17 0,15 0,36 1,/ 1,5 3,6 0,013 0,021 0,030 0,997 | » 2
47 2,02 0,80 2,23 20,6 8.1 22,75 0,156 0,116 0,189 1,021 » J4
1,10 0,35 3,05 11,2 3,6 31,3 0,085 0,1)51 0,260 1,025 СЛ О
0,58 0,16 3,52 5,95 1,6 36,1 0,045 0,023 0,300 1,027 W
0,36 0,041 3,71 3,7 0,42 38,2 0,028 0,006 0,317 1,028 п
0,26 0,10 1,81 2,6 0,98 18,3 0,020 0,014 0,152 1,009
0,24 0,11 0,82 2,4 1,1 8,2 0,018 0,016 0,068 0,999
0,19 0,14 0.35 1,85 1,4 3,5 0,014 0,020 0,029 0,994 V
50 1,62 1,01 2,60 16,5 10,3 26,5 0,125 0,147 0,220 1,020 я
0,89 0,46 3,24 9,1 4,7 33,2 0,069 0,067 0,276 1,024 V
0,48 0,21 3,61 4,9 2,2 37,1 0,037 0,031 0,308 1,026 »
0,24 0,10 3,82 2,5 1,05 39,2 0,019 0,015 0,326 1,028 п
0,22 0,12 1,85 2,25 1,2 18,7 0,017 0,017 0,155 1,008 V
0,17 0,15 0,88 1,7 1,5 8,8 0,013 0,021 0,073 0,998 » Д
0,16 0,16 0,38 1,6 1,5 3,7 0,012 0,022 0,031 0,993 п сл О
60 1,83 0,90 2 42 18,6 9,2 24,6 0,141 0,131 0,204 1,016 Н- 2
1,00 0,41 3,17 10,2 4,1 32,3 0,077 0,059 0,268 1,019 » ач О
0,50 0,20 3,61 5,15 2,0 36,8 0,039 0,029 0,306 1,022 » я
0,26 0,096 3,82 2,6 0,98 39,1 0,020 0,014 0,325 1,023 V tl КЗ
0,21 0,13 1,87 2,1 1,3 18,8 0,016 0,018 0,156 1,003 V X Я
0,20 0,13 0,86 2,0 1,3 8,55 0,015 0,019 0,071 0,993 О 3
0,16 0,16 0,38 1,6 1,5 3,7 0,012 0,022 0,031 0,987 »
Авт. 1 сл р
п о и м е ч а ни е. М. И. (+0,5°). т=60 час. (с периодическим перемешиванием). Автор получал осадки Mg(OH) 4. Составы в М л получены преобразованием первичных авторских данных. Не приведены данные дла 52 . при взаимодействии MgSO4 я 1»
c Nii.O
NH4, Ca ’ljcr, SO"
NH4C1—CaSO4—H2O
W. Tilden, W. Shenstone, Proc. Roy. Soc. London. 38, 333 (1885)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °0 1 г/100 г Н.,0
NH.C1 CaSO4 NH.C1 CaSO.
8 19,8 0,817 25 1,030 (CaSO4 • 2Н2О >
9 19,8 0,812 25 1,023 9
25 19,8 0,869 25 1,096 9
39 19,8 0,893 25 1,126 (CaSO4 • хН2О)
60 19,8 0,892 25 1.133
80 19,8 0,814 25 1,026
120 19,8 0,794 25 1,000 »
Авт.
Примечание. M. И.
5 час. Анализ твердой фазы не производился.
NH4C1—CaSO4—Н,>0
S. Cohn, J. prakt. Chemie, 35, 47—48 (1887)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о г/100 г Н,0
nh4ci CaSO4 или CaSO4-2H.2O NH.CI CaSO,-2H2O
20 27,16 0 0 37,28 0 nh4ci
25,28 0,74 0,9492 37,28 • 0,9189 1,2752 (CaSO4-2H,O)
21,32 0,78 0,9990 37,28 0,7359 1,2738 И
18,69 0,81 1,0385 37,28 • 0,6244 1,2808 »
16,07 0,83 1,0648 37,28 • 0,5201 1,2718 »
12,01 0,83 1,0546 37,28 • 0,3705 1,2006 V
10,00 0,80 1,0188 37,28-0,3014 1,1395 п
6,63 0,71 0,9068 37,28-0,1916 0,9717 9
3,24 0,56 0,7182 37,28 • 0,0905 0.7425
0 (0,21) 0 ' (0,2695) CaSO4-2H.,O
Авт.
Примечание. №.. И. т=8 суток (с периодическим перемешиванием). Анализ твердой’фазы
не производился. Растворялся гипс. При пересчете растворимости гипса с г/100 г Н2О на вес. %
в авторских данных обнаруживаются несоответствия.
NH4C1—CaSO4—Н20
F. Cameron, В. Brown, J. Phys. Chem., 9, 211 (1905)
i. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о г/л d (ВЫЧ.)
NH4C1 CaSO4 NH.Cl CaSOt
25 34,18 0,67 375,3 7,38 1,098 NH4C1 + CaSO4 • 2Н2О
29,84 0,86 325,0 9,40 1,089 CaSO4 • 2Н,О
25,51 0,98 275,0 10,60 ’ 1,078 я
19,77 1,025 210,0 10,88 1,062 »
18,74 1,02 198,6 10,85 1,060 я
14,30 0,98 149,7 10,30 1,047 м
9,17 0,85 94,5 8,80 1,031
4,60 0,70 46,7 7,07 1,016 я
2,42 0,53 24,4 5,38 1,008 »
1,08 0,39 10,8 3,90 1,003 »
Авт.
Примечание. M. И. —несколько недель.
NH4C1—CaSO4—Н2О ’ U. Sborgi, Atti Soc. Toscana, Mem., 37, 183 (1926)
1 i Л °c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о М/л, nh,ci г/л-, nh4ci d (выч.)
NH.CI CaSO,
25 5,28 0,668 1 53,50 1,013 CaSO4-2H2O
2,66 0,474 0,5 26,75 1,005 я
0,54 0,278 0,1 5,35 0,998 V
0,27 0,244 0,05 2,67 0,997 я
1 40 5,31 0,658 1 53,50 1,008 »
2,68 0,505 0,5 26,75 1,000 »
0,54 0,306 0,1 5,35 0,994 я
0,27 0,258 0,05 2,67 0,993 я
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: волюмометрический.
NH4C1—CaSO4— Н,О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
о
NH4, Са" II С1', СО" NH4CI —СаСО3—Н2О Т. Warytiski, S. Kouropatwinska, J. chim. phys., 14, 329 (1916) NH,‘, Са" ЦС1', <
Жидкая фаза О
/, °C вес. ’То ?[Л Твердая фаза
NH4C1 СаСО;, КН4С1 СаСО. КН4С1 СаСО3 (выч.)
60 15,60 5,35 2,69 1,09 0,54 - 0,11 0 15,60 5,35 2,69 . 1,09 0,54 0,11 0 0,132 0,102 0,074 0,051 0,038 0,019 0,0042 0,118 0,093 0,067 0,046 0,034 0,167 0,0031 160,5 53,50 26,75 10,70 5,35 1,07 0 160,5 53,50 26,75 10,70 5,35 1,07 0 1,36 1,02 0,73 0,-505 0,37 0,18 0,041 1,21 0,93 0,665 0,45 0,33 0,16 0,028 3 1 0,5 0,2 0,1 0,02 0 3 1 0,5 0,2 0,1 0,02 0 0,0136 0,01015 0,00728 0,00505 0,00371 0,00184 0,00041 0,0121 0,00933 0,00664 0,00453 0,00333 0,00161 0,00028 1,029 1,000 0,991 0,986 0,984 0,983 0,983 1,029 1,000 0,991 0,986 0,984 0,983 0,983 Арагонит я * » » » Кальцит я » » NH.C1—СаС
1071 )им и апи е. М- И. т=6 ч ас. (с перемеши ванием). Apai or it ссдеркал Авт. 99,97— 100,0Со/, СаС Of, кальцит —99 9&\„ СаСОг О 1
NH4Cl—СаСО3—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о г, л d (выч.)
NH,Cl CaCO, NHtCt CaCO3
И. Cantoni, G. Goguelia, Bull. Soc. chim. (3), 31, 286 (1904); (3), 33, 24 (1905)
[M И. (± 3°), = 98 суток без постоянного перемешивания]
15 1.99 0,0643 1,00 0,0608 0,53 0,0423 20 10 5,35 0,646 0,609 0,423 1,005 CaCOs 1,002 1,001
Asm.
A. Rindell, Z. phys. Chem., 70, 454 (1910) [M. 14., x = 24 часа с перемешиванием]
25 5,28 0,0669 2,67 0,0499 1,33 0,0372 0,67 0,0275 53,5 26,8 13,4 6,7 0,678 0,501 0,373 0,275 1,013 CaCO3 1.005 1,001 0,999
Asm.
E. Emschwiller, G. Chariot 18 10,39 0,0850 5,27 0,0649 1,07 0,0321 , Compt. 107,0 53,5 10,7 rend., 206 суток] 0,876 0,659 0,322 1116 (1938) [M. И., 1:—несколько 1,030 । СаСОз 1,015 1,002
Asm. NH4, Ca” || Ct', NH4C1—Ca(OH). ОН' -H2O
A. Noyes, E. Chapin, Z. phys. Chem., 28, 520 (1899)
ч. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о а/ л М!л d (выч.)
NH4C1 Са(ОН), NH,C1 Са(ОН)в NH.C1 Са(ОН)г
25 0,466 0,233 0,116 0 0,442 0,291 0,216 0,150 4,656 2,328 1,164 0 4,422 2,907 2,155 1,498 0,08703 0,04352 0,02176 0 0,05968 0,03923 0,02908 0,02022 1,000 0,999 0,998 0,998 Са(ОН)2 * • и
Авт.
Примечание. M. И.
NHL. Ca" II SO" OH'
4 11 4'
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 2NH4OH +CaSO4 в H2O
D'Ans, Schreiner, Z. anorg. Chem., 67, 440 (1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °i0 Af/10 J J 2 раствора
(NH,)aSO, NH.OH CaSO, '.NH.bSO, 2NH; CaSO,
25 32,9 30,0 2,24 — 0,15 2,49 0,64 — 0,01 (NH4)2SO4-CaSO4-H2O + + CaSO4-2H2O (мет.)
9,8 4,84 37,78 ~ 0,15 — 0,15 2,27 0,74 1,38 10,78 Авт. — 0,01 — 0,01 To же »
Примечание M. И.
nh; , sr" || cr, so;
NH4C1—SrSO4—H2O
G. Gallo, Ann. chim. app'.icata, 25, 630 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. О;о г/л SrSO, d (выч.)
NH,CI SrSO,
20 (10) (0,062) (0,639) 1,029 SrSO4
98 (10) (0,070) (0,690) 0,992 V
21 5 0,076 0,770 1,014
44 5 0,078 0,784 1,005
21 5 0,040 0,402 1,014 Целестин (96,67% SrSO4)
44 5 0,048 0,484 1,005 9
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана. Первые два сэстаза растзэрэз за шстзэвааы у
Wolfmann’a [Oster. Ung. Z. f. Zurkerind, 25. 938 (1893)].
nh;. sr" || cr, co;
NH4Cl—SrCO3—H2O
H. Cantoni, G. Goguelia, Bull. Soc. chim. (3), 31, 286 (1904); (3), 33, 24 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/л d (выч.)
NH.C1 SrCO3 NH.CI Srco3
15 1,99 1,00 0,53 0,0357 0,0260 0,0179 20 10 5,35 0,3585 0,2600 0,1789 1,005 1,002 1,001 SrCO3 » »
Авт.
Примечание. M. И. (± 3е). т=98 суток (без постоянного перемешивания).
NH,, Ba" || Cl', CO"
NH4C1—BaCO3—H2O
H. Cantoni, G. Goguelia, Bull. Soc. chim. (3), 33, 24 (1905)
i, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о г,'л ВаСОз d (выч.)
NH,C1 ВаСО3
15 20 0,142 1,498 1,058 ВаСОз (Ср. 2)
10 0,122 1,255 1,028 » 9
5,35 0,090 0,919 1,016 в V
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± З1'. т=98 суток (без постоянного перемешивания).
NH4CI—ВаСО3—Н2О
G. Kernot, Е. D’Agostino, М. Pelligrino, Gazz. chim. ital., 38, I, 542 (1908)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “1о г/л Л1/л d (выч.)
NH.C1 ВаСОз NH.C1 ВаСО3 NH.C1 | 0.5 ВаСО3
25 26,62 0,19 286,2 2,09 5,3490 0,0212 1,075 NH4CI + ВаСО3
24,52 0,18 262,1 1,94 4,9000 0,0197 1,069 ВаСОз
22,21 0,18 235,9 1,93 4,4100 0,0196 1,062 9
19,80 0,18 209,7 1,93 3,9200 0,0196 1,059 9
4,06 0,11 41,03 1,07 0,7670 0,0108 1,011 9
2,04 0,081 20,52 0,81 0,3835 0,0082 1,004
1,37 0,070 13,68 0,70 0,2557 0,0071 1,002 »
0 0,004 0 0,04 0 0,0004 0,997 О
Авт.
Примечание. M. И. 72 часа (с периодическим перемешиванием).
*
NH4C1—BaCOs— H2O
G. Kernot, E, D’Agostino, M. Peliigrino, Gazz. chim. ital., 38, I, 548—549 (1908)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/л Л1/1000 г H2O d (выч.)
NH,CI BaCO3 NH4C1 ВаСОз NH,CI 0,5 BaCO3
(25) 28,45 0 7,43 0 NH4CI
29,45 0,185 — 7,802 0,0267
29,27 0,180 — — ч 7,755 0,0259
29,27 0,152 —- — 7,751 0,0218
29,23 0,110 ' 1 1 7,734 0,0158
29,07 0,052 — 7,666 0,00741 —
32,90 0,248 358,66 2,706 — 1,090 ВаСОз
30,94 0,207 335,7 2,245 —— 1,085
25,16 0,211 268,92 2,256 — — 1,069
17,79 0,199 186,78 2,093 — —— 1,050
15,37 0,192 160,26 2,000 —— 1.043 »
9,03 0,156 92,59 1,596 — 1,025 t,
6,35 0,131 64,54 1,333 — — 1,017 В
0,809 0,052 8,099 0,521 — — 1.000
0 0,0042 — —— 0 0,00043 — V
30 29,39 0,186 — 7,802 0,0267 — NH4C1
29,27 0,180 — и 7,755 0,0259 — »
26,34 0,199 —— — 6,704 0,0275 — BaCOj
25,09 0,183 —— —— 6,275 0,0248 »
21,15 0,178 — — 5,026 0,0229 — V
15,71 0,176 — — 3,491 0.02125 — ц
13,79 0,172 — —— 2,995 0,0203 —
0,801 0,052 — — 0,151 0,0053 — »
Авт.
Примечание. M.. И. т й 72 часа (с периодическим перемешиванием).
Mg-, Са" II Cl', SO"
MgCl2—CaSO 4—H2O
W, Tilden, W. Shenstone, Proc. Roy. Soc. London, 38, 334 (1885)
t, °C Жидкая фаза ? 1 j Твердая фаза
вес. o/o г/100 г H,O
MgCl, CaSO, MgCl, CaSO,
9 39 80 16,42 9,75 9,00 0,639 2,411 0,935 19,8 11,1 9,99 0,771 2,745 1,038 ! (CaSO4-2H2O) ; i (CaSO4 • xH.,0) ’ f 1 • ’ ? ’ ' j Г
Авт.
Примечание. M. И, t = 4—5 час.
I
I
Mg", Са"]|СГ, co;
MgCl2—CaCO3—H2O
H. M. Страхов, A. H. Зарубицкая, Труды Института геологических наук
АН СССР, вып. 124, геол. сер. (№ 45), 19 (1951)
t, °C Жидкая фаза Твердая фава
вес. о/о мг-экв[л СаСО3 рн df (выч.)
MgCl, СаСОз
16—18 20 0,0330 7,71 6,9 1,171 СаСОд
15 0,0330 7,41 7,8 1,125
8 0,0278 5,92 8,4 1,065
3,5 0,0228 4,68 8,2 1,027
1 0,0205 4,12 8,0 1,006
29—30 25 0,0324 7,89 6,9 1,217
20 0,0367 8,58 7,4 1,169
15 0,0382 8,58 8,1 1,124
8 0,0274 5,83 8,3(?) 1,063 ..
3,5 0,0209 4,28 8,2 1,026
1 0,0154 3,09 8,2 1,005 »
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (в термостатной комнате), -г=28—29 суток (при ежедневном 3-кратном
перемешивании). Рсо2 соответствует парциальному давлению СО2 в атмосферном воздухе. Анализ
жидкой фазы: СаСО3—титрованием 0,01—0,1 н. растворсмЧЮ! в присутствии метилового оранжевого.
Анализ твердой фазы не производился.
Mg", Са 'ЦСГ, ОН'
MgCl2 + Са(ОН)2 Mg(OH)2 + СаС12 в Н2О
С. Bury, Е. Davies, J. Chetn. Soc., стр. 704 (1933)
t, °C Жидкая фаза вес. о(о Твердая фаза
СаС12 СаО или Са(ОН)г
25 44,92 40,85 37,10 36,82 36,44 32,98 29,22 29,05 23,56 20,08 18,06 14,85 А 0,034 0,045 0,051 0,067 0,091 0,120 0,083 0,110 0,098 0,129 0,235 0,310 0,170 0,225 0,168 0,222 0,145 0,192 0,145 0,192 0,150 0,198 0,141 0,186 SW. Mg(OH)2 + СаС12 • 6Н2О + CaCl, • СаО • 2Н2О Mg(OH)2 + СаС12 • СаО -2Н2О » в V » Mg(OH)2 + СаС12 СаО • 2Н2О + СаС12. ЗСаО • 16Н,0 Mg(OH)2 + СаС12 • ЗСаО • 16Н2О » в » V Mg(OH), + СаС12 • ЗСаО • 16Н2О + Са(ОН), Mg(OH)2+ Са(ОН)2
Примечание. М. И. т=2 месяца. Анализ твердой фазы: хим. и микр.
Mg-, Ca"||SO", co;
MgSO4- CaCOg—H2O
H. M. Страхов, A. H. Зарубицкая, Труды Института геологических наук АН СССР, вып. 124, геол. сер. (№45), 19(1951)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о мг-экв1л СаСОз pH (вьч.) вес. of. MgSOj CaCO.., М?-ЭКв:Л СаСОз pH (выч.)
MgSO, СаСО,
16—18 25 0,0136 3,48 8,0 1,283 СаСО3 29—30 25 0,0365 9,34(?) 6,8 1,279 СаСОз
20 0,0146 3,57 8,2 1,220 V 20 0,0310 7,53 8,0 1,216
15 0,0183 4,24 8,2 1,160 V 15 0,0306 7,07 8,2 1,157
8 0,0220 4,76 8,4 1,082 8 0,0257 5,54 8,4 1,078
3,5 0,0213 4,41 8,3 1,034 » 3,5 0.0186 3,84 8,5 1,031
1 0,0173 3,48 8,2 1,008 V 1 0,0146 2,93 8,3 1,006 »
Авт. Авт. Авт. Авт.
Примечание. М. И. (в термостатной комнате). т= 8—29 суток (при ежедневном 3-кратном перемешивании'. ^СО» соответствует парциаль-
ному давлению СО2 в атмосферном воздухе. Анализ жидкой фазы: СаСОь—титрованием 0,01 — 0,1 и. раствором НС1 в присутствии метилевого оранже-
вого. Анализ твердой фазы не производился.
MgSO4-h СаСО3^ MgCO3+ CaSO4 в Н2О
О. К. Янатьева, Изв. СФХА АН СССР, 20, 262 (1950)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0,001 zW/1000 г раствора индексы
MgSO, MgCOa CaSO, СаСО3 Mg” Са” | SO/ 2НСО', Са” so" н,о
25 (1,708) 0,0164 (0,094) 0,134а 0,0633 0,0090 (0,0818) 0,2870 0,2317 0,1789 0,0456 0,0797 (153,04) 17,31 7,54 1,07 (6,01) 21,08 21,58 21,10 (147,90) 22,44 17,02 13,14 (11,15) 15,95 12,10 9,0с (3,78) 54,87 74,11 95,17 (92,99) 58,50 58,45 59,27 (34240) 144000 190000 250000 MgCO3 + CaSO4 • 2Н2О MgCO3 4- MgCO3 • CaCOg + CaSO4 • 2Н2О MgCO3 • СаСОз + CaSO4 • 2Н2О MgCO3 • СаСОз + CaSO4 • 2Н2О + СаСО3
Авт.
, . Примечание. М. И. (± 0,05°). ~—около 100 суток (при непрерывном перемешивании). Pqq =1 ата. Применялись тонко истертые прирсд-
о ные соли. Анализ жидкой фазы: общая щелс чность—титрованием 0.1 н. растворам НС1, Mg” и Са“—весовым методом. Анализ твердой фазы: кря-
ц_; сталлосптический ^частично хим.).
£
сл
О
О
п
з
aq
О
О
Mg”, sr’iicr, so;
MgCl2—SrSO4—H2O
A. Virk, Z. anal. Chem., 1, 472 (1862); Chem. Centralblatt, 7, 403 (1862)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/e Af/lOJO M H20 индексы
MgCl, SrSO. MgCl, SrSO, MgCl. H.O
(18) 13,63 4,03 1,59 0 0,2419 0,2057 0,1986 (0,0145) 29,94 7,96 3,07 0 0,275 0,211 0,198 (0,0142) 99,1 97,2 93,9 0 3310 12240 30600 (7040000) (SrSO4) » • •
Авт.
Примечание. Извлечение из Unaugura'dissertation, Rostock, 1862. Последний состав no
Fresenius’y (там же).
Mg", Ba” || Cl', so;
MgCl2—BaSO4—H2O
G. S. Fraps, Am. Chem. J., 27, 290 (1902)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o|o г/Ла MgCl3 г/л BaSO( d (выч.)
MgCl. BaSO,
(20) 9,30 0,0047 100 0,050 1,075 BaSO4
4,82 0,0048 50 0,050 1,038
2,46 0,0049 25 0,050 1,018 -
0,99 0,0033 10 0,033 1,006
0,50 0,0033 5 0,033 1,002 -
0,25 0,0030 2,5 0,030 1,001
0,10 0,0030 1 0,030 :1 0,999 »
Авт.
Примечание. M. И. t=24—48 час, (невидимому, без перемешивания).
Са", Sr"ЦСГ, so;
СаС12—SrSO4—Н2О
A. Virk, Z. anal. Chem., 1, 472 (1862); Chem. Centralblatt, 7, 403 (1862)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|0 Л1/1000 Л1 Н.О индексы
CaCl, | SrSO. СаС12 SrSO4 СаС12 Н.0
(18) 33,70 16,51 8,67 0 0,1706 0,1853 0,1756 (0,0145) 82,72 32,17 15,44 0 0,253 0,218 0,189 (0,0142) 99,7 99,3 98,8 0 1205 3090 6400 (7040000) (SrSO4) 9 >
Авт.
Примечание. Извлечение из Unauguraldissertation, Rostock, 1862. Последний состав no
Fresenius’y (там же).
Ca", Sr" || Cl', OH'
Ca(OH)2—SrCl2—H2O
J. Johnston, C. Grove, J. Am. Chem. Soc., 53, 3985 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Л1/1000 г Н20
Са(ОН), SrCl, Са(0Н)2 SrCl,
25 0,146 0 0,01976 0 Са(ОН)2
0192 0,83 0,02624 0,053
0,221 1,86 0,03043 0,120 в
0,262 4,28 0,03702 0,283
0,285 6,57 0,04135 0,445 в
0,315 11,5 0,04819 0,823
0,325 17,3 0,05336 1,33 »
0,308 25,7 0,05622 2,19 »
0,307 26,0 0,05623 2,23 в
0,272 33,4 0,05537 3,18 в
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02°). т=24 часа (с перемешиванием). Применялся Ca(OH),
(99,92°|o) в виде гексагональных пирамид до 1 см длиной* -^GO^ < Ю-13
Sr", Ва" || С/, SO''
SrCL—BaSO4—H.O
Z. Karaglanow, Z. anal. Chem., 56» 236 (1917)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г,'л SrCl2 d (выч.)
SrCl, BaSO, SrCl, BaSO.
(20) 2,33 0,0022 23,78 0,0225 0,150 1,019 (BaSO4)
1,18 0,0015 11,89 0,0150 0,075 1,009 0
0,60 0,0012 6,02 0,0120 0,038 1,003 и
0,30 0,00095 3,01 0,0095 0,019 1,001 в
0,15 0,00060 1,51 0,0060 0,0095 0,999 в
0,13 0,00050 1,27 0.0050 0,008 0,999
0,071 0,00040 0,71 0,0040 0,0045 0,999
0,040 0,00045 0,40 0,0045 0,0025 0,998
0 0,00043 0 0,0043 0 0,998 в
Авт.
Примечание, t—2 часа кипячения и 24 часа охлаждения (?) с периодическим переме-
шиванием. BaSO4 определялся по убыли веса BaSO4 в твердой фазе.
1082 Ю83
ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ ИОНОМ С ВЫСШЕЙ КОМПОНЁНТНОСТЬЮ
БОЛЕЕ ЧЕТЫРЕХ
Н', Na', Mg", Са" || СО''
СО2—Na2CO3—MgCO3— СаСО3— Н2О
Д. Мирев, Годишник на Софийския Университет, прир.-мат. фак., 44, № 2, 143—155 (1947/1948)
Прикладное исследование по извлечению MgCO3 из доломита растворами Na2CO3 при 10—60°.
Na' IICl', SO", нсо;, СО"
NaCl—Na2S О 4—NaHC О3—Na2C О3—Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 162—163, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o|o 2/100 2 H2O щт м h2o
NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na3CO3 NaCl Na2SO4 NaHCO, NagCOg 2NaCl Na2SO4 NaHCO3 NaaCOjj
20 20,7 7,1 0,9 3,1 30,4 10,4 1,3 4,6 46,8 13,2 2,8 7,8 NaCl + Na2SO4 + Tp
20,4 7,1 l,o 2,9 29,8 10,4 1,5 4,3 45,9 13,2 3,2 7,3 NaCl + Na2SO4+ NaHCO3 + Tp
18,8 6,8 0,5 5,9 27,7 10,0 0,7 8,7 42,7 12,7 1,5 14,8 NaCl + Na,SO4 + Бр 4- Tp NaCl + Бр + Tp + Na2CO3 • 10H2O
15,5 3,6 0,4 14,1 23,3 5,4 0,6 21,3 35,9 6,8 1,3 36,2
19,4 7,8 1.0 3,2 28,3 11,3 1,5 4,6 43,6 14,3 3,2 7,8 Na2SO4+ NaHCO3+ Tp
17,3 9,5 1,2 3,6 25,2 13,8 1,7 5,3 38,8 17,5 3,6 9,0 Na2SO4 + Na2SO4 • 10H2O + + NaHCO3+ Tp
15,2 9,4 0,7 6,5 22,3 13,7 1,0 9,5 34,4 17,4 2,1 16,1 Na2SO4 Ц- Na2SO4 • 10H2O -f- + Bp + Tp
6,4 9,5 1,1 13,2 9,2 13,7 1,6 19,0 14,2 17,4 3,4 32,3 Na2SO4 • ЮН2О + Бр + Tp + + Na2CO3- 10H2O
3,3 9,9 2,5 13,8 4,7 14,0 3,6 19,5 7,2 17,7 7,7 33,1 Na2SO4- 10H2O + NaHCO»+ + Tp + Na2CO3 • 10H2O
7,1 9,8 1,9 9,0 9,8 13,6 2,6 12,4 At 15,1 m. 17,2 5,6 21,1 Na2SO4 • 10H2O + NaHCO3 + Tp
Примечание, M. И. ( + 0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp.
Бр — беркеит (2Na2SO4-Na2CO3j, Гр—трона (NaHCO3-Na2CO3-2H2O).
NaCl— Na2SO4—NaHCO3—Na2CO3— H2O
C. 3. Макаров, ЖПХ, 3, вып. 3, 342—345 и 348 (1930)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ri о Af/iaX) M H2O вес. o.'o формулы.
NaCl |Na2SO4| NaHCO, |Na3CoJ 2NaCl | NaSO, 2Nal-ICO, |Na2CO3 Na2SO.!NaHCO3|Na2CO3| H2O
1 — 5,1 4,58 0,46 1,50 3,27 7,83 0,65 1,78 6,16 Лёд
2 — 4,3 2,65 0,89 1,62 4,14 4,50 1.24 1,92 7,76 — — — —
3 — 4,0 2,89 0,77 1,21 3,73 4,87 1,07 1,42 6,94 — — — —
4 — 3,2 1,90 0,18 0,66 4,20 3,15 0,25 0,76 7,67 — — —— —
5 — 3,1 1,94 0,62 1,29 2,66 3,20 0,84 1,48 4,84 — — — —
6 — 2,8 1.28 0,36 0,35 1,78 2,05 0,47 0,39 3,14 — — —
7 — 2,7 1,76 0,74 0,24 2,82 2,87 0,99 0,27 5,08 — — — —
8 — 2,3 1,74 0,53 0,45 3,11 2,85 0,71 0,51 5,61 — — —
9 — 2,1 1,15 0,35 0,24 1,84 1.84 0,46 0,27 3,24 — — — —
10 — 1,5 1,37 0,25 0,23 2,14 2,20 0,33 0,26 3,79 — — — —
11 0,52 0,15 0 20 0,71 0,81 0,19 0,22 1,23 — — — —
12 — 0,1 8,18 0,51 2,48 2,27 14,56 0.75 3,07 4,46 — — — — Na2CO3- ЮН.,0
13 1,5 4,19 0,46 1,54 7,10 7,45 0,67 1,90 13,92 — — — —
14 2,5 3,86 0,44 1,27 8,82 6,95 0,65 1,59 17,51 — — — —
15 3,1 3,83 0,44 1,20 9.08 6,91 0,65 1,51 18,06 — — — —
16 14,5 7,69 1,00 0,97 12,77 15,28 1,64 1,34 27,98 — — —
17 18 —22,3 —12,5 22,5 13,55 0,16 0,42 0,7 2,78 0,6 1,23 45,60 25,46 0,27 0,65 0,99 3,63 1,34 2,55 1,63 Эвтек 0,42 гика 6,63 91,32 NaCl • 2Н2О + Na2SO4- IOH.,0 + 4-NaHCO34-Na2CO3« 10Н2С)-]~лёд Na2SO4 • 10Н2О 4- NaHCO3 +
19 — 8,0 8,50 0,68 2,72 1,86 15,19 1,00 3,38 3,67 1,40 0,10 5,50 93,00 + Na2CO3 • ЮН2О + лёд Na2SO4 • ЮН2О +
20 0 11,96 1,52 1,82 3,46 22,69 2,37 2,40 7,24 8,50 0,78 31,3 59,42 + Na.,CO3- ЮН2О + лёд Na.,SO4 • 10Н2О + (NaHCO3) +
21 8.03 1,94 1,61 4,30 14,71 2,92 2,05 8.69 2,2 — 35,3 62,5 + Na,CO3- ЮН2О Na2SO4- 10Н2б(?) + Na.,CC.r ЮН2О
22 7,74 1,74 1,22 4,01 13,98 2,59 1,53 7,99 7.1 — 32,2 60,7 Na2SO4- ЮН2О + Na2CO r 10Н2О
23 6,82 1.54 1,28 4,40 12,23 2,27 1,60 8, 0 0.44 — 36,7 62,86 Na2CO3- 10H2O
24 — 5,0 3.81 0.97 1,32 3.80 6,52 1,37 1,57 7,17 0,0 л — 1,75 98,2 Na2CO3 • ЮН2О + лёд
Attr. Авг
Примечание. Метод—термический (№ 1—16) и ступенчатое охлаждение (№ 17—24). Твердые соли Na2SO4’10H2O и Na3CO3-10H2O следует
рассматривать как изоморфные смеси (см. систему Na2SO4—Na3CO„—Н2О).
Na’|] СГ. SO4", НСО3', СО3" NaCl—Na2SO4—NaHCO3—Na2CO3—H2O I Na’ || Cl', SO4", HC03', C03" NaCl—NaaSO,—NaHCO3—Na2CO.— H2O
1084 Я 1085
NaCl—Na2SO4—NaHC O3—Na_C Э3—H2O
C. 3. Макаров, H. M. Ваксберг, СТЭ, 7, 232—233 (1931)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о AI/I000 М Н2О индексы
NaCl Na.SO4|NaHCO3| NaaCO„ NaCl Na^SO^NaHCOs NaaCO3 NaCl Na2SO4 NaHCOa H2O
0 23,90 1,24 0,72 2,84 103,30 2,21 2,17 6,77 83,3 4,3 2,5 874 NaCl + Na2SO4 • IOH20 +
23,77 1,31 + Na2CO3- 10H2O + Tp
1,06 2,64 102,88 2,23 3,19 6,30 82,5 4,6 3,7 873 NaCl + Na2SO4 • 10H2O +
22,39 1,14 0,70 + Tp + NaHCO3
2,84 94,61 1,98 2,01 6,62 82,7 4,2 2,6 950 Na2SO4 • 10Н,О + Na2CO3 • • 10H2O + Tp + NaHCOg
Авт.
Примечание. Тр — трона (NaHC03-Na2Coa-2H,0).
NaCl—Na2SO4—NaHCO3—Na2CO3—Н2О
C. 3. Макаров, Г. С. Седельников, Изв. ОХН АН СССР, № 6, 843—853 (1940); ЖПХ, 18, вып. 7—8, 432—433 (1945)
№ t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. oi0 a/100 2 AI/1000 AI H20
NaCl Na2SO Na^CO NaHCO NaCl Na.SO,| NaaCO3| HaO 2NaCl | NaaSO,| NasCO3|2NaHCO
1 17,5 18,65 7,43 5,44 0,47 58,3 23,2 17,0 213 42,26 13,86 13,59 0,74 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + -f- Na2SO4 -f- Бр -|- Tp
2 18,5 20,00 7,71 3,08 0,81 63,3 24,4 9,7 216 45,06 14,30 7,65 1,27 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + + Na2SO4 + Tp + NaHCOg
3 20,7 15,30 3,72 14,34 IBM 0,20 45,6 11,1 42,7 198 35,49 7,10 36,68 0,32 NaCI + 5p + Na2CO3- 10H2O + + Na2CO3 • 7H2O + Tp
4 21 15,55 10,68 3,95 0,95 50,0 34,3 12,7 221 34,79 19,67 9,75 1,48 Na2SO4 • 10H2O + Na2SO4 4- 4-Tp 4-NaHCOg
5 22,9 11,79 4,35 16,60 0,32 35,6 13,2 50,2 203 27,14 8,24 42,15 0,51 Бр + Na2CO3 • 10H2O + 4-Na2CO3-7H2O+ Tp
6 24 9,34 14,02 8,26 0,82 28,8 43,2 25,5 208 21,30 26,32 20,78 1,30 Na2SO4 • 10H2O+ + Na2SO4 + Бр + Tp
7 25 8,55 5,16 19,10 0,34 25,8 15,5 57,6 202 19,71 9,79 48,56 0,55 Бр + Na2CO3 • 10H2O + + Na2CO3.7H2O + 7’p
8 8,17 16,17 5,94 1,35 25,8 51,1 18,8 216 18,41 30,00 14,77 2,12 Na2SO4 • 10H2O + Na2SO4 + 4- Tp + NaHCOg
9 7,28 15,56 8,61 1,00 22,4 48,0 26,5 208 16,61 29,22 21,67 1,59 Na2SO4 ЮН.,0+ + Na2SO4 4- Tp 4- Бр
10 1,86 16,03 16,72 0,67 5,3 45,4 47,4 184 4,43 31,41 43,91 1,11 Na2S04 • 10H2O 4- Бр 4- 4- Na2CO3 • 10H2O + Tp
11 27 5,34 5,85 21,77 0,39 16,0 17,5 65,3 200 12,35 11,13 55,51 0,62 5/>4-Na2CO3-10H2O4- 4-Na2CO3-7H2O+ Tp
12 28 14,28 1,90 17,66 0,19 41,9 5,6 51,9 194 33,36 3,65 45,50 0,31 NaCl 4- Бр 4- Na2CO3 • 7H2O 4- 4- NaCOg- H2O 4- Tp
13 30 21,02 6,23 2,95 1,00 67,4 20,0 9,4 221 47,08 11,48 7,29 1.56 NaCl 4- Na2SO4 4- 4- Tp 4- NaHCOg
14 20,50 7,21 2,98 1,23 64.2 22,6 9,3 213 46,40 13,43 7,44 I.94 NaCl 4- Na2SO4 4- Tp 4- Бр
15 14,62 1,92 17,25 0,21 43,0 5,7 50,7 194 34,14 3,69 44,42 0,34 NaCl 4- Бр 4- Na2CO3 • H2O 4- Tp
16 9,20 2,98 21,94 0,35 26,7 8,7 63,6 190 21,63 5,77 56,90 0,57 5/>4-Na.,C0g-7H20 4- 4- Na2CO3 •H2O4-7>
17 31 6,66 3,51 24,10 0,44 19,2 10,1 69,4 187 15,72 6,82 62,74 0,72 To же
18 35 21,31 5,82 3,13 1,16 67,8 18,5 10,0 218 47,88 10,76 7,76 1,81 NaCl 4- Na2SO44- 4- Tp 4- NaHCOg
19 20,49 5,59 4,24 0,89 65,6 17,9 13,6 22o 45,90 10,31 10,48 1,39 NaCl 4- Na2SO4 4- Tp 4- Бр _
20 15,44 1,96 16,24 0,27 45,5 5,8 47,9 195 36,00 3,76 41,76 0,44 NaCl 4- Бр 4- Na2CO3 • H2O 4- Tp
21 45 21,77 4,74 3,07 1,60 69,8 15,3 9,8 220 48,75 8,74 7,58 2,49 NaCl 4- Na2SO4 4- Бр 4- Tp
22 21,65 4,96 3,15 1,31 69,8 15,9 10,1 222 48,40 9,13 7,77 2,04 » » » »
23 16/78 1,81 14,62 0,35 50,1 5,4 43,5 193 38,92 3,46 37,40 0.56 NaCl 4- Na2CO3 • H2O 4- Бр 4- Tp
24 60 22,17 3,35 3,33 1,93 72,0 10,9 10,8 225 49,37 6,14 8,18 2,99 NaCl 4- Бр 4- Tp 4- NaHCOg
25 21,76 3,39 3,41 1,77 71,7 11,2 11,2 230 48,13 6,17 8,32 2,72 NaCl 4- Na2SO4 4- Tp 4- NaHCOg NaCl -j- Бр -f- Tp -f- Na2CO3 • H2O
26 18,71 1,46 12,27 0,57 Aen 56,5 4,4 37,4 202 43,04 2,75 31,13 0,91
Примечание. М. И. (с применением термического метода). В работе Седельникова за 1945 г. приводятся 6 составов и 3 уд. веса растворов
(для № 13, 14 и 15 соответственно 1,259, 1,263 и 1,324).
Бр—беркеит (2NaaSO4-Na2COJ, Тр—трена (NajCOu-NaHCO^H-jO).
Огн ОЭгВД 'ОЭНВЫ ’OS^N 1Э®Ы " 03 ' 0ЭН " 0S ДЭ|1’ I ОаН~8ОЭгвы—“ОЭНВЫ—’OS’BN—1ЭВЫ ЛЭ VODH VOS ‘ЛЭ II .ВЫ
Na и ci', so;, нсо;, b4o;
NaCl—Na2SO4—NaHCO3—Na2B4O7—H2O
В. E. Грушвицкий, E. M. Флеринская, ВНИИГ, 1932
°с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/„
NaCl Na2SO4 NaHCO, Na2B4O7
0 25 25,25 21,46 1,32 7,53 0,32 Следы 0,47 3,55 NaCl + Na2SO4 • ЮН2О + NaHCO3 + + Na2B4O7 • ЮН2О NaCl -j- Na2SO4+NaHCO3+Na2B4O7 • 10H2O
Авт.
Примечание. M. И. Растворы были насыщены СО2.
Na’nci', so;, со;, он'
NaCl—Na2SO4—Na2CO3— NaO H—H2O
С. 3. Макаров, Л. С. Иткина, Изв. ОХН АН СССР, № 5, 285—291 (1944)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o
NaCl Na2SO4 Na2CO:i NaOH
25 0,95 0,16 0,1 47,5 NaCl+ Na2SO4-|-твердый раствор
0,57 0,25 0,2 48.2 Na2SO4 +твердый раствор
0,16 0,30 0,3 48,2 » » V
0,05 0,38 0,31 48,2 » V V
0 0,32 0,28 48,2 » » »
0,95 0,12 0,37 48,3 NaCl + Na2CO3-)-твердый раствор
0,73 0,11 0,38 48,3 Na2CO3 +твердый раствор
0,54 0,09 0,37 48,3 » » »
0 0,20 0,32 48,3 » • » »
Авт.
Продолжена e
t, °C NaCl Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o;o NaOH
Na3SO, Na2CO.,
50 1,16 0,09 0,20 48,1 NaCl + Na2SO4-|- твердый раствор
0,82 0,05 0,24 48,1 NaaSO4 + твердый раствор
0,54 0,07 0,29 48,1 V в В
0,31 0,12 0,28 48,1 в » в
0 0,36 0,52 48,1 Na2SO4-|-твердый раствор (ср. 2)
0,58 0,07 0,43 48,1 Твердый раствор готовый
0,52 6,11 0,37 48,1 В в в
0,45 0,07 0,37 48,1 в в в
0 0,24 0,61 48,1 в в в
0,86 0,084 0,45 48,1 Твердый раствор синтезированный
0,80 0,04 0,28 48,1 в в в
0,71 0,08 0,28 48,1 в в в
0,41 0,10 0,44 48,1 в в в
0,38 0,13 0,33 48,1 в в в
0,32 0,17 0,39 48,1 В в в
0,28 0,13 0,42 48,1 в в *в
1,36 0,11 0,44 48,5 NaCl + Na2CO8 + твердый раствор
0,84 0,08 0,50 48,5 Na2CO3-|- твердый раствор
0 0,16 0,64 48,5 в » п
100 3,27 0,49 0,38 46,25 NaCl + Na2SO4 + твердый раствор
1,42 0,64 0,23 — Na2SO4 + твердый раствор
0,50 0,77 0,25 48,66 В » в
0,40 0,82 .0,22 47,45 В в в
0 0,82 0,29 — » в в
0,26 0,58 0,54 47,47 Твердый раствор
0,44 0,42 0,33 — * в
0,60 0,34 0,52 49,07 в в
0,62 0,29 0,32 47,46 „ В
1,06 0,28 0,35 48,95 в в
1,13 0,25 Ав 0,48 m. 46,28 в в
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о
NaCl Na2SO< Na2co3 NaOH
100 1,21 0,21 0,35 47,14 Твердый раствор
2,02 0,20 0,30 46,93 V *
2,61 0,21 0,36 47,23 9 9
1,40 0,44 0,33 48,25 9 V
0,51 0,61 0,36 49,50 V »
0,34 0,73 0,40 48,87 9 п
0 0,82 0,38 49,13 V V
3,20 0,25 0,42 47,96 NaCl + Na2CO3 + твердый раствор
3,27 0,11 0,49 47,68 » 9 » 9
2,61 0,20 0,44 — Na2CO3 +твердый раствор
1,52 0,21 0,44 47,34 » 9 V
1,61 0,47 0,70 46,90 * V 9
1,49 0,43 0,73 48,09 • 9 9
0,79 0,37 0,66 47,09 V 9 9
0 0,43 0,82 46,80 М Мн
0 0,48 0,61 48,38 V 9 9
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1°). т=2—4 суток. Для растворения применялись безводные
Na2SO, и Na2COs. Анализ жидкой фазы: весовым методом. Анализ твердой фазы: М. О. Твердый
раствор состоит из Na2SO, и Na2CO3. NaCl в нем в большинстве случаев псевдоравновесеи.
NaCl—Na2SO4—Na2CO3—NaOH—H2O
Л. С. Иткина, ЖПХ, 22, вып. 3, 279—281 (1949)
t, °C Жидкаа фаза Твердая фаза
вес. о/о
NaCl Na2SO4 Na2CO, NaOH
50 17,30 2,83 1,12 9,21 NaCl + Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3
11,30 5,29 2,00 9,03 Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3
7,48 7,56 2,86 8,94 9 9
Авт.
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
NaCl вес. °1о NaOH
Na?SO4 Na2CO;i
50 0 14,35 4,06 8,56 N a2SO4 + 2Na2SO4 • Na,CO3
14,79 0,74 6,64 9,66 NaCl + 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • H2O
6,61 1,72 11,75 9,10 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • H?O
3,04 2,30 14,60 8,84 » a
0 2,98 17,89 8,79 ♦f »
11,52 1,63 0,20 17,06 NaCl + Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3
5,67 2,70 0,68 17,56 Na2SO4 4- 2Na,S0'4 • Na2CO3
1,85 3,71 0,86 18,26 » »
0 5,13 1,14 19,31 Na2SO4 + 2Na2SO4. Na2CO3 (cp. 2)
11,16 1,23 0,86 18,34 NaCl + 2Na2SO4 • Na2CO3
10,59 0,41 3,71 17,22 NaCl + 2Na,SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • H2o
7,47 0,53 4,82 17,94 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • H2O
3,19 1,15 6,63 17,65 a »
0 1,16 7,02 18,43 a »
7,03 1,84 2,55 18,11 2Na2SO4 • Na2CO3
2,71 3,16 2,58 18,85 0
0 4,21 2,45 19.91 a
3,87 0,48 0,06 33,76 NaCl + Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3
2,74 0,55 0,18 33,82 Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3
1,98 0,48 0,12 33,96 V »
0 0,45 0,15 33,06 0 0
3,76 0,06 0,44 33,60 NaCl + 2Na2SO4 • Na2CO3 Д- Na2CO3
2,32 0,07 0,46 34,27 Na2CO3
1,66 0,08 0,48 33,74 a
0 0,10 Ав 0,62 т. 34,63 a
Примечание. П. И. (+ 0,1°). Анализ жидкой фазы: С1' и So"—весовым методом. СО,—
весовым (поглощением СО2 растворами КОН) и объемным (по Вардеру) методами, ОН7 — титро-
ванием. Анализ твердой фазы: М. О. и микр.
Дополнительные данные см. в работах Л. С. Иткиной и В. Ф. Коховой (Изв. СФХА АН СССР,
23, 284 — 299 (1953)] при 25° и Л. С. Иткииой [ЖПХ, 26, вып. 5, 495-499 (1953)] при 100°.
Na' || Cl', HCO;,
NaCl—NaHCOg—NaHCOg—
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 128 и 131,
t, °C Жидкая
вес. »;» М/100Э M H2O
NaCl NahCO., Na.CO. NaBO2 Na3B4O7 NaCl 2NaHCO:,|2NasCOs 4NaBO2 Na2B(O,
20 23,32 0,28 1,56 — 1,03 97,4 0,4 1,8 — 1,25
16,53 — 12,26 8,54 0,86 82,4 — 16,85 9,45 1,25
15,78 — 13,48 8,39 0,62 78,8 — 18,55 9,3 0,9
35 22,99 0,89 3,56 — 2,12 100,6 1,35 4,3 — 2,7
17,12 — 10,67 3,52 2,73 80,0 — 13,75 3,65 3,7
15,15 — 14,70 4,41 0,18 71,2 — 19,05 4,6 0,25
10,00 — 16,89 6,57 2,33 48,0 — 22,35 7,0 3,25
3,75 — 14,57 16,33 5,11 19,2 — 20,55 18,55 7,6
Aem.
Примечание. M. И. (±0,3°). т —тескстько суток. Дашь’е поручены при участии W. Е. Burke
Указанная система может быть выражена еще так; 1'КаЬСО34-4КаЬО2₽21\ааСО34-Ка2В4О7Ч-Н3О
Na', К', Mg",
NaCl—КС1—MgCla-
Т. A. Meyer, С. F. Prutton, W. J. Lightfoot, J. Am. Chem. Soc., 71, 1237 (1949)
t, °C Жидкая фаза
Вес. O;o ЛГ/1000 M H2O
NaCl KCI MgCl2 CaCl3 2NaCl 2KC1 MgCl3 CaCl2
35 0,33 6,78 0 49,72 1,18 18,98 0 186,9
0,32 6,26 1,38 48,80 1,14 17,49 6,05 183,2
0,28 0,97 6,19 44,71 0,90 2,45 24,47 151,7
0,26 0,21 17,45 27,14 0,73 0,46 60,09 80,19
0,32 ’ 0 18,48 26,48 0,90 0 63,89 78,55
0,28 0 6,50 44,70 0,89 0 25,34 149,5
Aem.
Примечание. M. И. (± 0,02°). t=3—5 суток (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы:
Са“ —пссредством сксалата, Mg” — по разнести. Анализ твердой фазы: микр.
Яр —карналлит (KCbMgCl3«6H2O), Тх—тахгидрнт (2MgCl2*CaCl2«12H2O).
co;, bo;, b4o; :
।
Na.BO2—Na2B4O7—H2O
1929 j
фаза Твердая фаза !
Л1/Е солей — NaCl = 100 М
2NaHCO3 4NaBO2 2Na.CO„ NdsBjO? NaCl H,O
11,6 — 52,2 36,2 2820 29000 NaCl + NaHCO3+ fp+ + Na,B4O7- ЮШ0
— 34,3 61,2 4,5 299 3630 NaCl 4- N 4 Tp + Na2B4O7 . юн2о
— 32,4 64,5 3,1 274 3480 NaCl + N 4- Tp 4- Na2CO3 • • 7H2O
16.2 — 51,5 32,3 1205 12000 NaCl + NaHCOg + Tp + 4~ Na2B4O7 • 10H2O
— 17,3 65,2 17,5 379 4740 NaCl 4- N + Tp + Na2B4O7 • 10H2O
— 19,2 79,8 1,0 298 4180 NaCl 4- N4- Tp 4- Na2CO3 • • H2O i
— 21,5 68,5 10,0 147 3070 N+ Tp 4- Na2CO3 • H2O 4- 4- Na2B4O7 • 10H2O
39,7 44,0 16,3 41,1 2140 N4- Na2CO3 • H2O 4- NaBO2 • • 4H2O 4- Na2B4O7 • I0H2O
H. de Ropp.
в растворах NaCl. Гр —трона (NaHCOa«Na2CO;j«2H2O), AT— NaCbNaBOS'2H2O.
Са^ЦСГ
CaCl2—H2O
Твердая фаза
индексы
2NaCl 2KC1 MgCl. H2O
0,57 9,16 0 483 ' i : NaCl 4- KCI 4- aCaCl2 • 4H2Q (cp. 2)
0,55 8,41 2,91 481 NaCl 4- KCI 4- Kp 4- aCaCl2 -'4H2O. (cp. 2)
0,50 1,37 13,63 557 NaCl 4- Kp 4- Tx 4- aCaCi2 • 4H2O '(cp. 2)
0,52 0,33 42,48 707 NaCl 4- Kp 4- Tx 4- MgCl. • 6H2O (jcp. 2)
0,63 0 44,57 698 NaCl 4- MgCl2 • 6H2O 4- Tx. (epi 2)
0,51 0 14,42 569 NaCl 4" “CaCl2 • 4H2O 4" Tx (cp. 2) . i
Cl/ ! ' •
**4 —титрованием раствором AgNO3, К'—в виде хлорплатината, Na’ —через уранил-циик-натрий-ацетат,
1092 I 1093
NaCl— KCl—MgCl2- CaCl2—H,0
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|о 2И/1000 М Н2О
NaCl KCl MgCl., СаС13 2NaCl | 2КС1 | MgCl2 СаС12
Van’t Hoff, Lichtenstein, Z. anorg. Chem., 47, 252 (1905); Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 234 (1905)
25 0,33 3,89 1,28 43,98 1 9,3 4,8 141,3 NaCl + KCl + Кр + СаС12 • 6Н2О
0,33 0,89 9,30 38,30 1 2,1 34,4 121,5 NaCl + Кр + Тх + СаС12 • 6Н2О
(0,35) (0,67) (14,48) (30,25) (1) (1.5) (50,5) (90,5) NaCl + Кр + Тх + MgCl., • 6Н2О
Авт.
Van’t Hoff, D’Ans, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 916 (1905); Untersuch. Bild, ozean. Salzablag., стр. 305, 1912
83 0,13 (?) (?) 59,5 0,5 (?) (?) 239 NaCl + Кр + Тх + СаС12 • (2Н2О)
0,13 3,33 5,57 51,92 0,5 10,3 27 215,8 NaCl + KCl + Кр + СаС12 • (2Н2О)
0,15 (?) 11,39 41,12 0,5 (?) 45,5 141 NaCl + Кр + Тх + MgCl2 • 6Н2О
Авт.
Примечание. Kp — карналлит (KCl°MgCl2-6H2O), Tx — тахгидрит (2MgCL°CaCla°12H2o).
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ВЫСШЕЙ КОМПОНЕНТНОСТЬЮ БОЛЕЕ ЧЕТЫРЕХ
Н', Na'IICl', SO", ВО"
Н3ВО3—NaCl—Na2SO4—Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 138 и 140, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о1О г/100 г Н2О М/1000 М Н2О
наво3 NaCl Na?SO. Н3ВО, NaCl Na2SO4 н.во., NaCl Тч aaSOj
35 6,2 21,5 7,7 9,6 33,2 11,9 28,0 102,2 15,1 Н3во3+ NaCl 4- Na2SO4
75 14,5 20,5 7,2 25,0 35,5 12,4 72,6 109,2 15,7 И » »
Авт.
Примечание. M, И, (+ 0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de Ropp,
Na', К’, Mg”. Са" (I СТ NaCl-KCl-MgCl2-CaCl2-H2O Я н- Na'|| Cl’. SO.", ВО,," Н,ВО—NaCl-Na2SO.-H2O
s t, °C 0 20 30 40 50 60 н; CO2- B. С. Ятлов, ЖХП, 9, № з, 34—36 (1932 Na’, К*> f -NaCl—KCI ); Труды 5 фаза QHJJCf, SO'; CO" OH' a - K2SO4—NH.CI-NH3—H2O % 'НИХИМ, вып. 2, 157—160 (1933) 5
Жидкая Q Твердая'фаза сл О
вес. о;о г,'100 г Н.О d
1 сог NaCl КС1 K.SO. [ NH.CI NH3 СО., | NaCl KCI | K2SO. NH.CI j NH3
6,74 6,36 5.78 5,73 5,63 4,93 2,57 2,68 5,63 4,85 4,82 3,78 5,81 6,37 4,80 Прии 19,48 19,89 19,39 19,45 19,11 19.44 4,70 4,57 20,14 19,81 17,91 5,00 13.25 21,02 11,56 е я а 1 4,11 2,01 3,75 2,72 2,35 1,41 4л7 3,05 0,69 0,73 6,16 2,86 6,06 2,01 7,80 и е. Л 1,04 3,37 1,13 2,18 2,95 3,96 0 3,05 3,80 3,88 2,95 2,97 0 3,44 0 г. и, т - 2,19 2,65 2,40 3,19 3,28 3,76 19,24 18,41 3,87 3,85 3,40 19,21 11,23 2,51 16,01 - от 2- 5,64 5,51 5,58 5,59 5,47 4,70 1,29 1,14 5,63 4,49 4,55 1,61 6,81 5,95 5,90 3 до 7- 11,08 10,56 9,32 9,38 9,20 7,98 3,80 4,10 9,34 7,77 8,01 6,04 10,22 10,86 8,89 32,04 33,04 31,29 31,81 31,23 31,45 6,94 6,97 33,43 31,75 29,75 8,0 23,31 35,81 21,44 6,76 3,34 6,05 4,45 3,84 2,28 6,60 4,65 1,15 1,17 10,23 4,58 10,66 3,42 14,46 1,71 5,60 1,82 3,56 4,82 6,40 0 4,65 6,31 6,21 4,90 4,75 0 5,86 0 1 3,61 4,40 3,88 5,22 5,36 6,09 28,40 28,06 6,42 6,17 5,64 30,73 19,75 4,27 29,69 9,27 9,16 9,00 9,14 8,94 7,61 1,90 1,74 9,34 7,19 7,56 2,57 11,98 10,14 10,92 1,245 1,142 1,236 — о о Navl(^a-S°4' iOHaOJ + Kd + NH^l '2 NaCl(Na2SO4 • ЮН.,О) + KCl 4- g + NH4C1 (cp. 3) ' NaCl + (Na2SO4 10H2O) 4- KCl + NH4C1 ” » » NaCl + Kci + K2SO4+NH4Cl NaH5:Q,3 +(KCI) + NH“C1 + nh4hco3 NaHCO3 -f- NH4C1 4- NH4HCO3 0 при /’co = 1 ama ? NaCl + (?) t NaCl 4-KCl 4-(?) Г NaHCO3 4-NH4C1 4-nh4hco3 S ПРИ Рсо.а = 1 >8 ama f NaC14-KC14-NH4Cl g NaCl + (?) 0 NaCl 4-KC14-NH4C1 1 я a I f 0
Авт, -8 час.
H', Na’, K’, nh, ci; co;; OH' 15 CO2—NaCl— KCl—NH.Cl-NH.-H.O ? В. С. Ятлов, H. С. Белова, ЖХП, 7, № 11—12, 754 (1930); Труды УНИХИМ, вып. 2, 145—147 (1933) *
t, °с Жидкая фаза 21 Я Твердая фаза ~ О О
вес. г/100 г Н2О
СО2 NaCl KCI NH.CI NH3 со2 NaCl KCI NH4C1 NH.3 связанная Н2О
- ^0 0 10 20 г ный — 7,80 6,43 6,48 6,92 5,70 5,54 4,80 4,61 3,50 3,39 0 0 6,48 5,75 5,26 3,12 5,98 5,39 5,23 5,81 5,02 4,90 р и м е титрован 13,13 14,47 17,60 18,19 19,85 19,61 19,56 19,32 20,19 19,58 15,66 14,73 18,90 18,07 17,62 17,08 17,11 16,68 16,71 15,44 15,50 15,18 ч а н и е. нем кис.1 4,29 4,23 4,53 4,27 3,87 4,15 4,15 3,90 4,39 4,96 3,04 2,72 4,82 5,30 4,97 5,36 5,49 5,65 5,47 6,16 6.15 6,08 м. и. тотой, С 2,73 2,55 1,22 1,07 1,26 0,88 2,64 2,89 3,48 3,49 10,07 11,10 2,64 2,45 3,45 6,59 4,46 6,37 5,15 7,98 8,67 8,38 (± 1°). т Оа — весе 9,05 6,87 5,25 6,66 5,87 5,51 4,96 5,75 2,95 2,42 6,89 8.55 5,28 5,32 5,31 2,30 4,94 4,33 5,03 4,58 4,07 4,61 ==4—6 ч< >вым мел 13,83 11,62 10,45 11,79 9,56 9,12 7,92 7,77 5,-48 5,22 0 0 10,99 9,61 8,77 4,85 10,09 9,10 8,82 10,09 8,60 8,45 1С. при 1 одом, С 23,63 26,17 28,38 31,00 33,32 32,28 32,28 32,56 31,64 30,19 27,45 27,35 32.06 30,20 29,40 26,57 28,88 28,17 28,2 26,81 26,57 26,18 )®. Анал 7—мето 7,61 7,65 7,30 7,27 6,49 6,83 6,84 6,57 6,88 7,64 5,33 5,05 8,17 8,86 8,29 8,33 9,26 9,54 9,23 10,69 10,54 10,48 А ИЗ жидк ДОМ Фо.7 4,84 4,61 1,97 1,82 2,11 1,45 4,35 4,87 5,45 5,38 17,65 20,60 4,47 4,09 5,75 10,25 7,53 10,75 8,69 13,85 14,86 14,45 вт. ой фазы ьгарда, 16,03 12,42 8,47 11,35 9,85 9,07 8,18 9,69 4,62 3,73 12,08 15.87 8,95 8,89 8,86 3,58 8,34 7,31 8,49 7,96 6,97 7,95 К'-в Na*—по 11,28 18,37 4,68 7,17 6,49 5,86 5,39 7,06 2,63 2,00 12,77 16,78 4,97 5,46 5,77 1,97 4,67 4,00 5,35 4,25 3,86 4,95 виде хлорг разности. NaCl 4- KCl 4- NH4C1 4- NaHCO3 § » » » 9 NaCl 4- KCl 4- NH4C14- (NaHCO-, ?) NaCl 4~ KCl 4~ NH4C1 NaCl 4- KCl 4- NH4C1 4- NaHCO3 NaCl + KCl 4- NH4C1 NaCl 4- KCl 4- NH4C1 + (NaHCO3 ?) NaCl 4-KCl 4- NH4C1 4- NaHCO3 NaCl + KCl + NH4C1 ’ NaCl 4-KC1 +NH4C1 4-”NaHCO3 NaCl + KCl+ NH4C1 g NaCl 4-KCl 4-NH4C14-”NaHCO3 x » » » » у NaCl+KC1 + NH4C1 “ n NaCl + KCl 4- NH4C1 4- NaHCO3 Г NaC14-KCl”+NH4Cl ” 0 Г 2! 3 T латлната. NH,S связанный — отгонкой, NH3 свобод- д Рс0>й 1,8 ama. -
H’, Na', к’, Mg ", Са'ЦСГ, SO"
HCI—NaCl—KCI—MgCl2—MgSO4—CaSO4—H2O
В. П. Ильинский и др., ВНИИГ, 1932
t, °C , — Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о ЛГ/1000 М Н,0
НС1 J NaC’ ,КС1 [ MgCI2 MgSO, | CaSO, 2НС1 2NaCl | 2KCI | MgCl, MgSO, | CaSO,
0 0 16,00 19,40 24,16 24.25 34,01 37,21 7,76 3,72 2,81 1,49 1,50 = 0,185 0,087 0,070 0,030 0,030 1,02 1,01 0,96 0,89 0,91 0,74 0,69 0,60 0,53 0,51 0,49 0,48 0,41 0,40 0,405 0,360 0,340 0,301 0,300 0,260 0,24 0 50,44 63,09 82,10 82,53 129,70 149,4 13,130 7,315 5,700 3,158 3,185 0,245 0.134 0,111 0,049 0,049 2,418 2,438 2,390 2,316 3,372 2.170 2,121 0,986 0,989 1,000 1,000 0,989 0,949 0,973 0,588 0,607 0,592 0,548 0,517 0,532 0,517 NaCl + KCI » » » n NaCl + KCI + MgCl2.6HaO « » V
Авт.
Примечание. М. И. Через раствор плотностью 10° Б пропускался газообразный НС1. Анализ жидкой фазы:
К’ —в виде кобальтинитрита, Mg“ —в виде Mg2P2O7, SO''—в виде BaSO4, Дегидратация MgCl3-6H3O не наблюдалась.
Н’ — титрованием щелочью,
Н\ Na', NHJC1', СО" ОН7
СО2—NaCl—NH4Ct—NH3— Н2О
А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт, И. М. Палкина, Труды НИУИФ, вып. 144, 125—129 (1940)
Изучены парциальные упругости СО2, NH3 и Н2О над растворами, насыщенными NaHCO3.
ьа
S
п
п
о
о
я
ь?
О
H’, Na’, NH? II SO.", C03", OH'
COS—Na2SO4—NH3—H2O
H', Na’, NH.’ || SO4", CO3", OH'
CO4—Na2SO4—NH3—H2O
Продолжение
СО2—Na2SO4—NH3—Н2О
t, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г Н2О d
со3 Na2SO4 NH3 СО2 Na2SO4 NH3
32,5 0 30,27 1,23 0 44,20 1,80 .
0,85 31,26 1,15 1,28 46,85 1,73 1,297 »
' 1,67 31,74 1,25 2,55 48,58 1,91 1,317 »
0 30,03 2,04 0 44,20 3,00 — »
1,10 29,91 1,74 1,64 44,48 2.58 1,283 м
2,37 30,59 1,86 3,64 46,93 2.85 1,306 V
3,14 30,48 2,00 4,88 47,34 3,11 1,310 »
0 26,75 2,68 0 37,90 3,80 »
1,75 29,08 2,45 2,63 43,59 3,68 1,268 Na2SO4(cp. 2)
3,45 29,81 2,52 5,37 46,42 3,93 1,301 Na2SO4
0 23,68 4,12 0 32,80 5,70 ——• »
1,77 26,03 3,76 2,58 38,02 5,49 1,226 »
2,61 26,95 3,63 3,90 40,33 5,44 1,252 »
3,45 27,66 3,70 5,29 42,43 5,67 1,267 »
4,97 28,07 3,70 7,86 44,37 5,85 1,301 »
5,06 28,26 3,71 8,03 44,88 5,89 1,294 »
5,23. 28,35 3,69 8,33 45,19 5,89 1,301 »
0 19,08 6,41 0 25,60 8,60 »
1,82 21,74 5,81 2.58 30,78 8.22 1,171 »
3,53 23,76 5,59 5,26 35,40 8,33 1,214 »
6,48 25,75 5,45 10,40 41,32 8.75 1,276 Na2SO4(cp. 2)
7,09 26,02 5,28 11,50 42,24 8,57 1,290 Na2SO4
7,32 26,16 5,33 11,96 42,73 8,71 1,291 »
0 16,72 7,64 0 22,10 10,10 — »
7,99 25,16 6,11 13,15 41,42 10,06 1,280
0 15,33 8,39 0 20,10 11,00 —
2,74 18,73 7,65 3,87 26,43 10,79 1,143 и
5,08 21,89 7,26 7,73 33,28 11,04 1,209 Na2SO4(cp. 2)
8,03 24,19 6,76 13,15 39,64 11,08 1,270 Na2SO4
0 11,99 10,40 0 15,45 13,40 — w
1,91 15,78 9,09 2,61 21,55 12,41 1,098 »
3,91 18,27 8,86 5,67 26,49 12,85 1,149 »
5,52 19,84 8,78 8,38 30,12 13,33 1,182
7,24 21,66 8,40 11,55 34,55 13,40 1,222
9,11 22,87 7,75 15,12 37,95 12,86 1,267
9,68 23,05 7,90 16,30 38,83 13,30 1,270 Na2SO4(cp. 2)
0 9,55 12,21 0 12,20 15,60 — Na2SO4
6,24 18,36 9,71 9,50 27,95 14,78 1,161 w
10,88 21,57 9,04 18,60 36,87 15,45 1,261 »
11,24 21,70 9,06 19,37 37,40 15,61 1,267 »
Авт.
(± 0,1°). Анатаз жидкой фазы: Na’ — в
M. И,
высушивания его. Анализ твердой фазы: микр.
видех Na2SO4, СО2 — по ме-
Примсчание, ....................... .. .. _
тоду Лунге-Ритенера. щелочность — титрованием кислотой, NH3 — путем нейтрализации раствора и
А. П. Белопольский, В. В. Урусов, ЖХП, 14, № 13, 910 и 916 (1937): Труды
НИУИФ, вып. 144, 83 (1940)
1098
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|o г/100 г H?O d
CO. Na2S O4 NH3 CO2 Na2SO4 NH3
32,5 1,2 32,63 0,7 1,8 49,8 1 Na2SO4 + NaHCOg
2,0 31,7 1,3 3,1 48,8 2 —
3,0 30,8 1,9 4,6 47,8 3 —
3,8 29,8 2,6 6,0 46,8 4 —
4,6 29,0 3,2 7,3 45,9 5
5,3 28,3 3,8 8,5 45,1 6 —
6,1 '27,5 4,3 9,8 44,2 7 — » »
6,8 26,7 4,9 11,0 43,3 8 1,319
7,0 26,0 5,0 11,3 42,0 8 1,313 NaHCOg
7,4 24,6 5,0 11,7 39,0 8 1,298 »
7,6 23,1 5,1 11,9 36,0 8 1,284
7,5 25,9 5,5 12,2 42,45 9 1,316 Na2SO4 +NaHCOg
7,7 25,2 5.5 12,5 41,0 9 1,307 NaHCOg
8,1 23,8 5,6 12,9 38,0 9 1,292 »
8,3 22,8 5,7 13,1 36,0 9 1,285 »
8,1 25,3 6,1 13,3 41,7 10 1,311 Na2SO4 +NaHCOg
8,4 24,4 6,1 13,7 40,0 10 1,302 NaHCOg
8,7 23,4 6,2 14,1 38,0 10 1,291 »
8,9 22,5 6,2 14,3 36,0 10 1,280 V
8,7 24,6 6,6 14,4 40,9 11 1,303 Na2SO4 +NaHCOg
9,2 23,2 6,7 15,1 38,0 11 1,294 NaHCOg
9,5 22,2 6,8 15,4 36,0 11 1,288 »
9,2 24,0 7,2 15,35 40,25 12 1,302 Na2SO4+NaHCOg
9,6 22,9 7,2 16,0 38,0 12 1,294 NaHCOg
10,0 21,9 7,3 16,4 36,0 12 1,285 »
9,7 23,4 7,7 16,45 39,5 13 1,307 Na2SO4 +NaHCOg
10,1 22,6 7,7 16,9 38,0 13 1,298 NaHCOg
10,5 21,6 7,8 17,4 36,0 13 1,286
10,3 22,7 8,2 17,5 38,7 14 — Na2SO4+ NaHCOg
10,8 22,2 8,7 18,5 38,0 15 » » » •
11,3 21,5 9,3 19,5 37,2 Ae> 16 7Z. — V a
Примечание. М. И. (±0,1°). Приведенные данные интерполированы до появления в твер-
дой фазе NaHCO3. Парциальные упругости СО2, ЫН3иН.20над растворами, насыщенными NaHCOg
изучали А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт, И. М. Палкина", Труды НИУИФ, вып. 144, 1-'о—129(1940).
1099
C02—Na2SO4—(NH4)2SO4—NH3— H2O
А. П. Белопольский, В. В. Урусов, ЖХП, 14, № 13, 908 (1937); Труды
НИУИФ, вып. 144, 67—69 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!q г/100 г Н2О d
со, Na,.SO4 (NH.)2SO. NH3 СО2 Na3SO. (NH,)aSO4 NH3
32,5 10,89 21,41 1,45 8,66 18,91 37,18 2,52 15,04 1,268 Na,SO4+NaHCOi
9.75 23,20 0,16 7.81 16,50 39,27 0,27 13,22 1,275 »
9,58 22,74 0,54 7,68 16,11 38,25 0,91 12,92 1,276 п 0
8,67 21,96 5,09 6,45 14,99 37,97 8,80 11,15 1,286 »
8,38 21,88 5,81 6,25 14,53 37,93 10,07 10,83 1,286 0
7,75 21,55 6,99 6,08 13,45 37,39 12,13 10,55 1,280 0 0
7,53 21,18 7,64 5.89 13,04 36,67 13,23 10,20 1,280 » 0
7,44 20,69 8,35 5,73 12,87 35,80 14,45 9,92 1,279 » 0
7,37 19,92 9,65 5,29 12,76 34,48 16,70 9,16 1,280 0
7,00 19.39 10,83 -5.08 12,13 33,60 18,77 8,80 1,280 0 0
6,20 18,96 12,09 4,83 10.71 32,73 20.88 8,34 1,281 0
5,74 17,76 13,82 4,34 9,84 30,44 23,69 7,44 1,280 » 0
5,60 15,41 16.84 3,84 9,60 26,42 28,86 6,58 1,273 »
5,59 14,06 18,48 3,50 9,58 24,09 31,66 6,00 1,266 » 0
5,57 13,08 19,70 3,29 9,54 22,41 33,76 5,64 1,262 0 0
5,81 12,40 19,92 3,28 9,92 21,16 34,00 5,60 1,259 0 0
7,06 24,73 2,41 5,52 11,71 41,03 4,00 9,16 1,285 » 0
6,61 24,46 4,04 5,16 11,07 40,95 6,76 8,64 1,286 V
6,16 23,81 6,59 4,37 10,43 40,33 11,16 7,41 1,291 0
6,39 25.57 1,83 4,85 10,41 41,67 2,98 7,90 1,292 » 0
4,27 27,93 1,59 3,35 6,79 44,43 2,53 5,33 1,301 и
3,57 27,76 2,29 3,16 5,65 43,91 3,62 5,00 1,302 »
3,13 30,53 0,74 1,75 4,90 47,82 1,16 2,74 1,310
2,71 30,46 1,16 1,65 4,23 47,58 1,81 2,58 1,311 0
2,49 30,40 1,63 1,53 3,89 47.54 2,55 2.39 1,311 0
1,93 31,31 0,39 1,11 2,96 47,98 0,60 1,70 1,325 »
1,69 29,54 4,35 0.87 2,66 46,48 6,85 1,37 1,313 0
1,46 29,60 4,70 0,68 2,30 46,57 7,40 1,07 1,320 0
1,41 29.44 5,28 0,63 2,23 46,55 8,35 1,00 1,315 »
1,36 28,35 7,02 0,57 2,17 45,22 11,20 0,91 1.319 В 0
1,35 28,17 7,37 0,55 2.16 45,03 11,78 0,88 1,320 0 0
1,27 32,06 0,52 0,53 1,94 48,86 0.80 0,81 1,325 0 0
5,28 23.18 8,98 3,75 8,98 39,42 15,27 6,38 1,297 NaHCOg
5,06 21,73 10.33 3,46 8,52 36,57 17,38 5,82 1,292 0
4,67 20,34 12,05 3,08 7.80 33,98 20,13 5,15 1,284 £
4,46 19,15 13,92 2,76 7,47 32,07 23,31 4,62 1,280 0
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). Анализ жидкой фазы: Na' — в виде Na2SO, путем высуши-
вания и прокаливания, COi — методом Лупге-Ритенера, щелочность —титрованием, NH3 — нейтра-
лизацией H3SO4, высушиванием и прокаливанием. Анализ твердой фазы: хим. и микр.
CO2—Na2SO4—(NH4)2SO4—NH3—H20
S. Utida, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 45, 294B—-295B (1942)
1102 I 1103
t, °C p ama Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o,'o М/л d
CO, Na2SO. (NH.)2SO. NH, Na’ NH* so" общий COa hco'
60 40 2,78 27,71 5,68 0,98 5,13 1,89 3,13 0,83 0,76 1,315 Na2SO4-j-NaHCO3
2,91 24,44 13,10 1,06 4,58 3,47 3,61 0,88 0,81 1,331
3,18 18,92 25,56 1,17 3,58 6,12 4,39 0,97 0,91 1,344
3,58 15,93 32,26 1,31 3,06 7,71 4,86 1,11 1,07 1,364 Na2SO4 + NaHCOg + (NH4),SO4
4,28 13,24 32,64 1,59 2,51 7,91 4,58 1,31 1,29 1,346 NaHCOg +(NH4)2SO4
6,15 10,09 32,36 2,36 1,88 8,31 4,18 1,85 1,88 1,323
7,70 8,76 31,58 3,08 1,62 8,66 3,95 2,30 2,34 1,314 NaHCOg + (NH4)2SO4 + NH4HCO3
9,88 7,72 23,10 3,86 1,38 7,32 2,91 2,85 2,94 1,270 NaHCOg +NH4HCO3
12,31 6,83 15,86 4,87 1,19 6,51 2,08 3,46 3,57 1,237
15,62 5,94 6,19 6,17 1,00 5,45 1,06 4,24 4,35 1,195
18,26 5,29 0,057 7,23 0,87 4,97 0,44 4,85 4,91 1,169
7,74 5,09 34,14 3,10 0,92 8,98 3,78 2,26 2,31 1,285 (NH4)2SO4+NH4HCO3
60 7,65 8,50 31,68 2,93 1,57 8,55 3,93 2,28 2,25 1,312 NaHCOg + (NH4)2SO4 + NH4HCO3
10,12 7,61 23,31 3,77 1,36 7,29 2,92 2,92 2,84 1,270 NaHCOg + NH4HCO3
15,77 5,81 6,51 6,00 0,98 5,40 1,08 4,29 4,23 1,197
80 7,78 8,44 31,60 2,83 1,56 8,46 3,92 2,32 2,21 1,313 NaHCOg + (NH4)2SO4 -f- NH4HCO3
65 60 9,00 8,34 30,84 3,46 1,54 8,78 3,83 2,68 2,67 1,311
11,27 7,31 22,99 4,32 1,31 7,66 2,87 3,26 3,27 1,273 NaHCOg+ NH4HCO3
14,97 6,36 12,26 5,75 1,10 6,43 1,69 4,18 4,16 1,229
70 10,05 8,36 29,68 4,15 1,54 9,07 3,71 2,99 3,21 (1,309) NaHCOg + (NH4)2SO4 + NH4HCO3
.
Авт.
Примечание. М. И. (с перемешиванием). Анализ твердой фазы; хим. и микр.
Н', Na', Mg" ||СГ, SO"
2HC14- 2NaCl -f- 2MgSO4 H2SO4 + Na2SO4 + 2MgCl2 в H2O
В. П. Ильинский и др., ВНИИГ, 1932
№ t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Af/1000 M HaO
HCI NaCl MgCla MgSO. 2HC1 2NaCl MgCl2 MgSO.
1 o 0 20,86 2,65 1,64 0 42,10 6,65 3,26
2 4,95 15,05 2454 1,66 16,14 30,61 6,59 3,27 NaCl
3 10,94 7,66 2,61 1,64 35,09 15,36 6,40 3,26 V
4 14,06 4,80 2,60 1,63 45,50 10,61 6,43 3,19 »
5 17,50 1,25 2,57 1,60 56,04 2,49 6,40 3,10
6 1820 0 48 2,55 1,59 58,21 0,96 6,24 3,08 я
7 33|86 1,87 1,35 134,80 — 5,16 3,26 NaCl-)-MgCl2-61'2O
8 39,34 . 0,16 1,29 163,95 — 0,46 3,26 » »
9 44,28 (0,35 — H2SO4) 0,77 200,25 (1,17 — H2SO4) 2,10 Я 4
10 0 11,65 1,60 1,34 0 21,00 3,20 2,34 —
11 18,20 3,06 1,29 1,17 58,90 6,17 2,90 2,30 NaCl
12 22,59 0,98 1,24 1,12 75,28 2,04 3,16 2,26 Я
13 23 90 0,20 1,23 1,11 79,12 0,41 3,12 2,22 0
14 29,51 1,12 1,01 106,40 —, 2,81 2,28 NaCl 4- MgCl2 • 6H2O
15 41,61 0,39 0,87 179,00 — 1,16 2,27 0 »
16 45,18 - 0,03 0,81 205,85 — 0,09 2,25 0 »
Авт,
Примечание. М. И. № 1 отвечает сгущенной морской веде плотностью 25° Б, а № 10 —15° Б. Через эти растворы пропускался газообраз-
ный НС1. Дегидратация MgCla-6HaO не наблюдалась.
'. Na-, NH.'|| SO.", СО3", ОН-_ СОа—NaaSOt—(NH.'aSO.—NHj—Н,О I Н'. Na', Mg" II Cl', SO."________2HCl + 2NaCl + 2MgSO, HaSO, + NaaSO. + 2MgCl, в H„O
g Н', Na', Mg'lCl', CO"
* CO2—NaCl—MgCO3—H2O
F. Cameron, A. Seidell, J. Phys. Chem., 7, 582 (1903)
Жидкая фаза ——
t, °C 2еС' гЛ Твердая фаза
NaCl | MgCO, или Mg(HCO;), NaCl | Mg(HCO3)3 <выч.)
23 ?045 ?’897 306’6 10,75 I 1,198 19.45 1,04 1,80 224 8 90 7Я i кс ® й |S 1’Я 2,55 И9,7 27,88 1 095 n’fia >70 ?’86 56,5 30,18 1 054 °’69 !’73 3.00 7,0 30,64 Ь021 MgCO3 в » V V
Авт.
Примечание. M. И. Через раствор пропускался COa при Pco^1 ama-
CO2—NoCi—MgCO3—H2O
R. C. Wells, J. Am. Chem. Soc., 37, 1705 (1915)
t, °C Жидкая фаза Время Сутки Твердая фаза
вес. о'о г/л г!л a (выч.)
со, NaCl MgCO, NaCl Mg(HCO3'2 MgCO3 NaCl Mg" co2 (бикарбонат)
20 0,0030 0,0033 2,68 0 0,0095 0,0068 27,2 0 0,103 0,108 0,038 0 27,2 0 0,028 0,018 Авт. 0,086 0,065 1,017 0,998 35 61 Магнезит
Примечание. M. И. PCOa отвечает парциальному давлению CO, в атмосферном воздухе.
70 Зак. 964. 1105
СО2—NaCl—Na2CO3—MgCO3—Н2О
Е. О. Wilson, Yii — Ch’ih Ch’iu, Ind. Eng. Chem., 26, 1101 (1934)
Л °с. Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о Л1/1000 M H,0
NaCl NaHCO, Na^COg MgCO, NaCl NaHCO3 Na3CO3 MgCO,
50 26.00 26,59 1,50 0,39 0,145 0,00068 110,74 4,43 0,340 0,002 NaCl + NaHCO3 + + NaCl • Na.,CO3-MgCOs
0,033 0,1126 112,46 1,148 0,077 0,330 NaCl + NaCl • Na2CO3 • MgCO3 +
24,71 1,82 103,80 + A?MgO -_yCO2 • zH^O
0,110 0,0020 5,314 0,255 0,006 NaHCO3 + NaCl • Na.,CO3 • MgCO-.,
23,30 1.90 0,189 0,0024 96,28 5,472 0,431 0,007
20,70 2,31 0,259 0,0029 83,36 6,456 0,575 0,008
14,41 3,80 0,669 0,0072 54,74 10,04 1,402 0,019
11,03 5,15 0,778 0,0117 40,94 13,31 1.596 0,030 NaHCO3 + NaCl • Na.,CO3 • MgCC3 +
14,17 4,73 0,906 4-JrMgO-j'CO.,-zH..O
0.0462 57.50 13,36 2,029 0,130 NaHCO3 + .rMgO • vCC., • zH..O
9,32 5,71 1,010 0,0428 34,22 14,58 2,054 0,109
8,00 6,11 1,156 0,0115 29,10 15,47 2,318 0,029
4,57 8,30 1,347 0.0148 16,40 20,76 2,667 0,037
21,39 0,57 0,091 0,0718 84,66 1,558 0,199 0,197 NaCl. Na2CO . • MgCO-;-|-
20,70 0.68 + ,t-MgO • у CO., • zH.,O
0,098 0,0657 81,32 1,866 0,212 0,179 To же
18,39 1,27 0,179 0.0540 70,78 3,394 0,379 0,144
14,36 3,16 0,454 0,0300 53,98 8,257 0,941 0,078 V
Авт.
Примечание. M. И. t—до 2 месяцев (с перемешиванием в присутствии СОа\ Анализ жидкой фазы: Na8CO3 и NaHCO.,—титрованием
в присутствии тимолового голубого и метилового оранжевого, MgCO;i— весовым методом (через фосфат) или колориметрически. Анализ твердой фазы:
хим. и микр. РСО2=185 мч. ’ у 1
Na’, Mg"||Cl', СО/ СО,—NaCl—Na2CO3—MgCO,—H.O
H', Na', Mg", Са'ЦСГ, CO"
CO2—NaCl—MgCO3—CaCO;; H,O
О. К. Ипатьева, Изв. СФХА АН СССР, 20, 259 (1950)
/, °C Жидкая фаза —~
Т1ердая фаза
вес. э,о 0,001 /И/1000 г паствопа
NaCl | MgCO., | CaCO, 2NaCI Mg(HCOA Са(НСО.,).
25 n истерты твердой ст трем 2.00 2.00 2.0) 2.00 1.00 1,09 1,00 0,50 и м е ч а н и е. природные сод фазы: кристалл вни. (0,2576) 0,0552 0,0062 0 (0,2536) 0,0059 0 0,0315 М. И. (± 0,05°) и. Анализ жидк ^оптический (час (3.0777) 9.0641 0,1453 (0,1325' (0,0609) 0,1281 (0,1168) 0,0364 т—око.’о 100 с ой фазы: сбшая тично хим.). В 171,05 171,05 171,05 171,05 85,53 85,53 85,53 42,76 уте к хпри непре шелсчнссть— работе приводя (30,55) 6,54 0,74 0 (30,07) 0,70 0 3.74 Авт. эывнем перемеш ГЕТрованием 0,1 гея также даннь (7,76) 6,4,1 14,52 (13,24) (6.08) 12,8) (11.67) 3,64 ивании и прспус н. раствором И е по изменению MgCO. +MgCO„ • CaCO., MgCO, . CaCO, MgCO,, • CaCOa + CaCO3 CaCO., MgCO3 + MgCd, • CaCO, MgCO3 • CaCOa4-CaCOi CaCO, MgCO., . CaCO., . ании CO..). ama. Применялись тонко Cl, Mg" и Ca"—весовым методом. Анализ содержания НСО$ в растворе в зависимости
Н', Na', Mg", Ca"|!Clz, SO", CO"
COa—NaCl—MgSO4—CaSO4—CaCO3—H3O
О. К. Ипатьева, Изв. СФХА АН СССР, 20, 262 (1950)
Жидкая фаза
t, °C вес. % o,091 /и/1000 г раствора индексы (без NaCl) Твердая фаза
NaCl lVgSOx| CaSO4 | CaCO.; 2NaCI Mg" Са" sof 2НСО3' Са" so; Н.О
25 2,090 2,009 2,090 1,0983 0,1772 0,0135 . 0,0112 0,2555 0,3659 0,1738 0,1448 0,1181 171,05 171,05 171,05 91,24 14,72 1.12 18,18 33,24 38,68 92,06 33,49 28,00 17,36 14,47 11,80 16,62 69,31 97,19 84,13 69,82 70,35 49060 112750 136000 MgCO .+CaSO, • 2Н.0 MgCO3 + MgCO3 • CaCOs + CaSO. • 2Н..0 MgCO., • CaCO3+CaSO4 • 2HaO+CaCO3
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05»), г и 100 суток (с перемешиванием). Рсо = I ата. Диализ жидкой фазы: на общую щельчиость, Са", Mg'
CI' и SO4- Анализ твердой фазы; микр, и хим. Первые 2 сгстава у автора даны в скобках.
(5), 64 (1938
, Na', Mg", Са"||С1'. SO/Z СО."COg-.NaCl-MSSO<-CaSO.-CaCO3~H,Q Я Ca„ ,, CJ, SOA c0 „ CO^N,Cl-CaSO.-CaCO,-H,O
СО2—NaCl—CaSO4—СаСО3—Н2О
Э. Б. Штернина, Е. В. Фролова, ДАН СССР, 47, № 1, 35 (1945)
t, °C ₽co2 ama Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o,o г/100 г H2O
NaCl CaSO4 CaCO.j или Ca(HCOJ3 NaCl CaSO4 Са(НСОз).
25 0,9684 1,972 0,391 0,105 0,170 2,023 0,401 0,174 1,0165 CaSO4 • 2H,O + CaCO:j
0,9517 1,491 0,343 0,100 0,162 1,521 0,350 0,165 1,0124 То же
0,9597 0,998 0,301 0,098 0,159 1,013 0,305 0,161 1,0084
0,9782 0,503 0,251 0,097 0,157 0,508 0,253 0,158 1,0044
0,9653 0,251 0,225 0,091 0,147 0,253 0,226 0,148 1,0023
0,0013 1,961 0,440 0,004 0,006 2,009 0,451 0,006 1,0151 ff
0,0013 1,015 0,355 0,003 0,005 1,029 0,360 0,005 Авт. 1.0071
Примечая и с. М. И. (± 0,05°;. т ss 1 месяц.
Н', Na', Са"||СГ, СО"
СО,—NaCl—СаСО3—Н2О
F. Treadwell, М. Reuter, Z. anorg. Chem., 17, 193 (1898)
tt °C ММ °^оСОл в газе Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,(j г/л d (выч.)
со.г NaCl СаСОа со. NaCl Са(НСО3).,
15 128,8 16,95 0,191 0,498 0,135 1,325 5 2,184 1,004 СаСО3
87,2 11,47 0,168 0.498 0,132 1,101 5 2,143 1,004 W
46,1 6,07 0,064 0,498 0,092 0,235 5 1,492 1,004 W
24,0 3,16 0,045 0,498 0,073 0,135 5 1,183 1,004 V
3,8 0,50 0,023 0,499 0,046 0,027 5 0,739 1,003 -
3,4 0,4 0,014 0,499 0,030 0,003 5 0,490 1,003 р
0 0 0,009 0,499 0,020 0 5 0,332 1,003
Авт. Авт.
Примечание. М. И. 1 неделя (с периодическим перемешиванием). Применялся искус-
ственный аморфный кальцит [из Са(ОН),]. По мнению Johnston’a [J. Am. Chem. Soc., 37, 2016 [19151]
авторы не достигали равновесия.
СО2—NaCl—СаСО3—Н2О
F. Cameron, A. Seidell, J. Phys. Chem., 6, 51 (1902)
t. °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/л d
NaCl СаСО:1 или Са(НСО.,)2 NaCl Ca(HCO;i)2
25 22,50 0,0065 0,0105 262,30 0,1227 1,1655 СаСО3
20.51 0,0085 0,0137 234,50 0,1569 1,1433 »
13,47 0,0111 0,0180 147,40 0,1971 1,0946 и
9,25 0,0126 0,0204 98,400 0,2172 1,0633
6,64 0,0131 0,0212 69,370 0,2212 1,0443 1>
4,91 0.0135 0,0218 50,620 0,2252 1,0318
2,98 0,0130 0,0211 30,301 0,2152 1,0178 »
2,08 0,0125 0,0203 21,010 0,2051 1,0117
0,97 0,0109 0,0176 9,720 0,1770 1,0037
0 0,0065 0,0105 0 0,1046 0,997 М
Авт.
Примечание. М. И. Через растворы пропускался воздух в течение 27 суток.
СО2—NaCl—СаСО3— Н,О
F. К. Cameron, J. М. Bell,-W. О. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 414 (1907)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "о г/100 г Н,0 rf;/ 2 о
NaCl СаСО, NaCl СаСО.
25 26,37 0,076 35,85 0,103 1,1957 СаСОз
22,99 0,095 29.89 0,123 1,1789 «
16,38 0,133 19,62 0,159 1,1246 «
13,65 0,148 15,83 0,172 1,1015 «
9,94 0,156 11,06 0,174 1,0759
6,08 0,162 6,48 0,173 1,0501
3,38 0,151 5,69 0,160 1,0499
1,43 0,148 1,45 0,150 1,0129
Ав т.
II р и м е ч а II и е. М. И. атг:»
р и м е ч а н и е. М .4, т = 24 часа (с перемешиванием). Рсо — 2 ата,
СО2—NaCl—СаСО3—Н20 Hastings, Murray, Sendroy, J, Biol. Chem., 71, 746 (1927) Н", Na',
* - — п
Жидкая фаза ч
.
t, °C вес. °jo ’/1030 г H2O .11/1000 г Н.О Твердая фаза о
о
C03 NaCl CaCO,, coa NaCl СаСОа общий СО, NaCl Са" // СОз
38 0,0794 0,140 0,00763 0,796 1,40 0,0765 0,01886 0,024 0,000764 0,000015 СаСО3
0,1062 0,180 0,00371 1,065 1,81 0,0372 0,02456 0,031 0,000372 0,000035 V
0,0792 0,291 0,00863 0,795 2,92 0,0866 0,01893 0,050 0,000865 0,000021
0,0793 0,442 0,00912 0,797 4,44 0,0917 0,01902 0,076' 0,000916 0,000025 »
0,1079 0,476 0,00421 1,085 4,79 0,0423 0,02507 0,082 0,000423 0,000054 U
0,0821 0,592 0,01201 0,827 5,96 0,1209 0,02000 0,102 0,001208 0,000023 V
0,1101 0,626 0,00471 1,109 6,31 0,0474 0,02568 0,108 0,000474 0,0000 62 »
0,0400 0,748 0,00701 0,403 7,54 0,0707 0,00986 0,129 0,000706 0,000051 »
0,0433 0,754 0,01126 0,437 7,СО 0,1135 0,01106 0,130 0,001134 0,000031 »
0,0463 0,754 0,00951 0,467 7,60 0,0959 0,01156 0,130 0,000958 0,000041 ;>
0,0481 0,760 0,01471 0,485 7,66 0,1483 0,01250 0,131 0,001482 0,000027 и
0,0555 0,766 0,01320 0,560 7,72 0,1331 0,01405 0,132 0,001330 0,000031 »
0,1086 0,770 0,00490 1,093 7,77 0,0494 0,02540 0,133 0,000494 0,000094 »
0,0776 0,794 0,00100 0,783 8,01 0,1009 0,01880 0,137 0,00100 8 0,000040 м
0,1090 0,914 0,00489 1,101 9,24 0,0494 0,02551 0,158 0,000494 0,000096 » г о
0,0748 1,024 0,01029 0,756 10,35 0,1041 0,01822 0,177 0,001040 0,000059 » 1 5?
0,1163 1,023 0,00348 1,176 10,35 0,0352 0.02707 0,177 0,000352 0,000123 » ы О
0,0756 1,166 0,01028 0,766 11,81 0,1041 0,01844 0,202 0,00104 0,000068 U 1
0,1014 1,200 0,00366 1,027 12,16 0,0371 0,02370 0,208 0,000371 0,000124 ы П
Авт.
'I p и м с ч a 11 и с. M. I I. т = 2Э час. о
СО,—NaCl— СаСО3—Н2О 3
Э. Б. Штернина, Е. В. Фролова, ДАН СССР, 47, 35 (1945); 50, 264 (1945) Z м
Жидкая фаза 0 м
№ t, °C рсо2 ата вес. о;о — г Л М/л d Твердая фаза 'II СР,
NaCl СаСО;! или Са(НСО3С NaCl Са(НСО3)2 N'aCl (выч.) 0 О
• 1 —
1 25 0,00126 10,03 0,0196 0,0318 107,2 0,340 1,8341 1,069 СаСО3
2 4,14 0,0163 0,0264 42,46 0,271 0,7263 1,026
3 1,99 0,0147 0,0238 20,17 0,241 0,3450 1,0113
4 1,02 0,0118 0,0191 10,22 0,192 0,1748 1,0042
5 0 0,0082 0,0133 0 0,133 0 0,9968
6 0,0602 10,47 0,0721 0,1167 112,4 1,252 1,9232 1,073
7 2,86 0,0551 0,0893 29,14 0,909 0,4985 1,018
3 1,17 0,0467 0,0757 11,73 0,758 0,2007 1,001
9 0 0,0328 0,0532 0 0,530 0 0,997
10 0,5406 • 10,26 0,1448 0,2345 110,4 2,526 1,8894 1,077
И 6,63 0,1351 0,2189 69,37 2,290 1,1867 1,046 л
12 3,16 0,1162 0,1882 32,28 1,920 0,5523 1,020
13 0 0,0729 0,1181 0 1,179 0 0,998
14 0,9665 9,94 0,1761 0,2853 106,4 3,053 1,8206 1,070
15 7,54 0,1684 0,2727 79,42 2,872 1,3587 1,053
16 4,88 0,1537 0,2489 50,42 2,574 0,8625 1,034
17 2,00 0,1323 0,2143 20,28 2,173 0,3470 1,0141 р
18 1,01 0,1166 0,1888 10,12 1,900 0,1732 1,0065 1
19 0,50 0,1056 0,1710 5,00 1,714 0,0855 1,0026 0
20 0 0,0912 0,1477 0 1,475 0 0,9989 0
0
Asm. р
Триме 4 н 11 е‘ И. (+ 0,05°). 7(^1 месгц. Аысрами произведен также расисты i аств< рим< ст и ЗаСО. с помощью теории активностей. 1 я
авторами, ьолее полные данные тех же авторсв см. Изв. СФХА АП СССР, 21, 271- -287 (1952). Q
CO2—NaCl—CaCO3—H2O
Э. Б. Штернина, Изв. СФХА АН СССР, 19, 348 (1949)
Л °C рсо2 ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Са(НСО3)2
со2 NaCl СаСО, со. NaCl
25 0,9412 0,1811 7,595 0,180 3,05 0,02429 1,361 1,0475 СаСО3
0,9417 0,1688 10,00 0,177 3,07 0,02218 1,834 1,0721 »
0,9337 0,1428 14,98 0,159 2,84 0,01818 2,819 1,1002 »
0,5406 0,1176 6,66 0,136 2,29 0,01370 1,187 1,0416 h
0,5411 0,1125 10,35 0,146 2,53 0,01167 1,889 1,0672 »
0.0984 0,0384 15,19 0,072 1,29 0,00172 2,881 1,1087 п
0,0602 0,0371 10,52 0,072 1,25 0,00129 1,923 1,0687 »
0,0602 0,0297 18,18 0,059 1,08 0,00093 3,500 1,1255 V
0,00124 0,0088 10,06 0,020 0,34 27 • 10~ь 1,834 1,0655 N
0,00125 0,0077 14,61 0,017 0,31 22- 10~6 2,757 1,1028
0,00125 0,0062 22,18 0,014 0,26 18- НГ6 Авт. 4,404 1,1604
Примечание. Методика не описана. В работе излагаете! метод расчета растворимостей
кальцита с помощью коэффициентов активности электролитов.
Н', Na, Са” || SO", СО"
’ 1 н 4’ о
СО2—Na2SO4—СаСО3—Н2О
F. Cameron, A. Seidell, J. Phys. Chem., 6, 53 (1902)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. <\о г/ л d (выч.)
Na2SO4 СаСО3 или Са(НСО;))2 Na2SO4 Са(НСОя)а
24 21,27 0.0220 0,0357 255,9 0,430 1,203 СаСО3
18,25 0,0214 0,0347 213,7 0,406 1,171 W
16,03 0,0212 0,0343 184,2 0,394 1,149 »
10,60 0,0206 0,0334 116,1 0,366 1,095 уу
6,96 0,0199 0,0323 74,01 0,344 1,064 уу
3,58 0,0181 0,0293 36,86 0,302 1,030
1,16 0,0135 0,0219 11,73 0,221 1,008
0,52 0,0106 0,0172 5,235 0,173 1,003
0,28 0,0092 0,0149 2,800 0,149 1,000
0 0,0057 0,0093 0 0,0925 0,997 »
Авт.
Примечание.
М, И. Через растворы пропускался воздух.
Примечание. M. И, т = 10—20 час. Опыты проводились, невидимому, при комнатной температуре.
1
Н\ к\ Са” || СГ, SO.
HCI- K2SOr-CaSO4—Н2О
H2SO4 + Na2SO4 + 2СаСО3 # Н2СО3 + Na2CO3 + 2CaSO4 в Н2О
О. И. Дейнека, ВНИИГ, 1936
t, °C /5002 ama Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/©
Na.SO* Na HC O3 CaCOt или Са(НСОл)2
(20) 10 6,23 1,15 0,119 0.193 (СаСО3 + CaSO4 • 2Н2О)
35 8,48 3,07 0,115 0,186 —
35 4,65 1,54 0,107 0,174 —
Авт. Авт.
Примечав и е. М. И. т—до 72 час. Установление равновесия контролировалось повторными
f и
анализами. Состав растворов определялся по Са", НСОз и SO< (Na* — по разности). Анализ твер-
дой фазы не производился.
н, к’ i; cr, so", во"
Н3ВО3—кс1—k2so4—н.о
J. Е. Teeple, The industrial Development ot Searles Lake Brines, стр. 142, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о г/100 Н2О Л1/1000 .V Н2О
н.,во;, КС! к.,so., Н;,ВО3 КС! K.,SO4 Н3ВОЯ 2КС1 K.SO.
35 7,8 25,8 1,8 12,1 39,9 2,8 35,1 48,2 2,9 H3BO3 КС! + + K2SO4
Авт.
Примечал не. M. И. (+ 0,3°). т — несколько суток.
Н’, К’, Са” II СГ, SO"
HCI—K,SO4—CaSO4—Н2О
J. D’Ans, О. Schreiner, 2. anorg. Chem., 62, 151 и 158 (1909)
/. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о Л1/100Л М Н2О индексы
НС1 K2so. CaSO. 2НС1 K.SO. CaSO4 2Н' 2К- // SO4 Н2О
25 5,80 1,24 0 8,96 4,81 3,02 0,508 0,208 0,163 16,90 3,275 0 10,94 5,308 3,223 0,793 0,395 0,223 59,02 36,48 0 38,21 59,12 93,53 40,98 63,52 100 3492 11140 29020 K2SO4-CaSO4-H2O+ ’+CaSO4 • 2Н.,О То же
Авт.
11 p и м e ч а и и с. M. И. (_t
111(5
J
Н , К‘, Са" II СГ, СО"
СО.,—КС1—СаСО3—Н2О
F. К. Cameron, W. О. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 578—579 (1907)
/. °C Жидкая фаза Твердая фаза Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/а вес. °;©
КС! CaCOj КС1 CaCO:i
25 26,00 0,126 СасОз 25 13,82 0,165 СаСОз
19,84 0,140 » 11,10 0,166
18,21 0,154 7,23 0,150
15,49 0,167 V 3,90 0,145 »
Asm. г' Авт.
Примечая и с. М. И. недель. Рс„. = I ата.
Н’, К‘, Са" II S0'4, СО"
СО.— K2SO4—СаСО3—Н2О
А. П. Буитин, М. М. Быков, ЖПХ, 8, вып. 1, 19—24 (1935)
Исследовано образование бикарбоната кальция в зависимости от концентра-
ции K2SO4, количеств СаСО3 в суспензии и объема пропускаемого СО2.
Н’, Mg", Са" II СГ, СО"
СО,—MgCl2—СаСО3— Н2О
И. Ehlert, W. Hempel, 2. Elektrochem., 18, 727 (1912)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г’100 г Н.,0 MgCl2-6H,O г'л СаСОз d (выч.)
MgCl2 СаСО3
5 32,50 0,108 230,0 1,406 1,300 MgCl., • 6Н,О + СаСОз
29,58 0,134 172.5 1,706 1,271 Са"СО3
25,06 0,180 115,0 2,205 1,225 в
19,27 0,234 70,0 2,736 1,170
12,12 0,298 35,0 3,301 1,106 и
3,72 0,395 8,69 4,083 1,034
2,23 0,333 5,0 3,405 1,021
0,299 0,234 0,608 2,352 1,004 в
0 0,233 0 2,337 1,001 »
Asm.
Примечание. М.
И.
*=10-24 час. (с перемешиванием). Р
СО,
= 2 ата .
СО2—MgCl2—СаСО3—Н2О
Н. Wattenberg, Е. Timmermann, Kieler Meeresforschungen, 11, № 1,89(1937)
t, °C рс.о, ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % 0,001 М/л СаСО3 pH d (выч.)
MgCl. СаСО3
25 1 25 0,196 23,8 — 1,217 СаСОд
1 1 0,239 24,0 1,005 у
1 0 0,107 10,7 — 1,00 »
— 24 0,031 3,7 8,1 1,207
— 12 0,022 2,4 8,4 1,098 »
— 6 0,015 1,6 8.6 1,046
— 3 0,011 1,1 8,7 1,022 у
— 0 0,005 0,5 8,0 1,00 »
1 Авт. 1 i Авт. 1
> ПлЕЛ,М еча ИИ И- ^-СТ 10 до 70 час. (при постоянном перемешивании и пропускании СО#). Анализ жидкой фазы: СаСО8 — титрованием кислотой. Анализ твердой фазы не производился.
н; Mg”, Са li Cl', ВО'"
H3BO3—MgCl2—CaCl,—НО
В. Е. Грушвицкий, Н. Е. Шмидт, ВНИИГ, 1936
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °fo
H3BO3 MgCl. CaCl,
25 1,4 15,2 29,8 Н3ВО3 + MgCl2 • 6Н2О + 2MgCI2 • CaCL • 12Н.0
Авт.
Примечание. М. И. (+ 0,05°).
1118
1119
Авт.
гр t, °C — ° —.. .. . Жидкая фаза Продолжение Твердая фаза
вес •»;» .->/100 г Н.,ВОа+ MgCl. 4- СаС12
НС1 н3во:, MgCl, СаСН Н,ВО., MgCl» CaCl. КС! Н.О
100 п ганием 0,11 0,04 0,07 15,43 16,06 15,84 38,59 Следы 0 0 53,65 53,58 28,55 23,00 22,81 71,45 Следы 0 0 77,00 77,19 0,20 0,05 0,10 84,7 43,35 44,00 Н3ВО3 + MgCl, 6Н2О 113ВО3 + MgCl2 • 6Н,О + CaCl. • 6Н,0 Н3ВО3 СаС12 6Н2О „— титрованием 0,1 и. раствором NaOH, СИ—титро-
римечанне, М. И. (+ 0,05 по Мору, Mg“ —вес<вым мет Авт. —0,25°). т — до 6 суток. Анализ жидкой фазы: КС1 и Н,ВО .дом по Шмитцу, Са" —по разности.
H‘, Mg", Са’ 'll SO", co;
CO2—MgSO4—CaC0.4—H.,0
C. A. Seyler, P. V. Lloyd, J. Chem. Soc., 95—96, 1349—1350 (1909)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о i’/л М]л d (выч.)
СО, MgSO. СаСО. Н.СО. MgSO. Са(НСО.\, Н,СО. MgSO. Са(НСо,)2
(20) 0,0398 0,0747 (?) 0,0461 0,275 0,746 (?) 0,747 0,00444 0,0062 (?) 0,0046] 0,999 СаСОд
0,0292 0,0747 (?) 0,0406 0,159 0,746 (?) 0,658 0,00256 0,0062 (?) Авт. 0,00406 0,999 v
Примечание. M. И. т д; Г-'—54 суток.
CO.—MsSO4— СаСО,—Н.О
ж «э н. Ehlert, W. Hempel, Z. Elektrochem., 18, 727 (1912)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес MgSO4 . °|О СаСО., г/ЮЭ г Н.,0 MgSO.-7H2O г/л СаСО3 d* (выч.)
14 Пр 4,66 0 и м е ч а п и е. М. 0,208 0,234 И. т = 24 часа (с пе (?) 10,53 0 Ав )емешиваннем). Р$( 0,914 2,177 2,337 т. = 2 ата. 1,049 1,000 MgSO4 • 7Н2О 4“ СасО3 СаСОз »
Н , Са", Ва’ ЦСГ, SO;
HCl—CaCls-BaSO4— Н.О
। Z . Karaglanow, Z. anal. Chem., 56, 241 (1917)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о ?!л м; л,) d (выч.)
НС1 CaCl, BaSO. НС1 СаС12 BaSO4 НС1 СаС1й
(20) п в твер; 4,17 2,10 1,06 0,53 р и м е ч а н 1ой фазе. 1,94 1,95 1,96 1,97 в е. т — 2 0,0050 0,0033 0,0020 0,0013 аса кип'.че! 43,03 21,51 10,76 5,36 в; и 24 час 19,98 19,98 19,98 19,98 а охлажден 0,0520 0,0335 0,0200 0,0130 1,180 0,590 0,295 0,147 0,18 0,18 0,18 0,18 1,031 1,025 1,019 1,014 нием. BaSO4 (BaSO.) » » (определяйся по убыли веза BaSO4
Авт. ия (?) с перисдическим перемешива
Na', K'JJC1\
2NaCl + Na2SO4 + 2K2CO3
J. E. Teepie, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 102—110,
Жидкая
t, °C вес. “Jo Л1/1000 М HSO
NaCl Na3SO4 Na3CO3 KCl к2со.; 2NaCI Na2SO4 Na2CO3 2КС1 К2СО3
20 20,05 7,7 1,65 — 4,3 46,6 14,8 4,2 — 8,5
18,8 7,2 4,8 — 0,9 42,5 13,4 12,0 — 1,7
17,7 8,0 2,25 4,7 — 40,5 15,1 5,7 8,4 —
17,15 1,7 9,15 — 7,8 41,2 3,4 24,2 — 15,9
16,3 3,75 10,2 — 5,25 38,9 7,4 26,8 — 10,6
16,9 4,3 8,8 — 5,2 40,1 8,4 23,1 — 10,4
35 20,6 6,9 — 2,4 3.6 47,7 13,2 —. 4,3 7,0
18,55 1,75 6,45 — 10,25 45,4 3,5 17,4 —' 21,2
18.1 2,1 8,05 — 8,65 44,3 4.2 21,7 — 17,9
— 0,4 17,9 7,7 14,5 — 0.9 51,1 15,6 31,8
— Следы 6,8 1,4 44,6 — Следы 24.6 3,5 123,2
— Следы 4,15 1,25 49,0 — Следы 15,5 3,3 140,4
50 20,3 6,4 — 4,65 2,7 47,5 12,3 — 8,5 5,3
21,1 1,9 2,7 — 12,1 52,3 3,8 7,3 — 25,4
21,55 1,85 1,8 — 12,55 53.4 3,8 5,0 — 26,3
11,4 1,5 11,1 12,1 1,5 28,2 3,1 30,2 23,4 3,1
— 0,55 15,75 9.7 15,5 — 1,2 45,7 20,0 34,5
— Следы 7,4 2,2 43,45 — Следы 26,9 5,6 120,7
— Следы 3,75 1,6 50,6 — Следы 14,5 4,3 149,5
75 19,4 5,98 — 8,5 1,3 46,2 11,7 — 15,9 2,6
21,4 1,5 — 4,1 12,5 54,5 3,1 — 8,1 26,9
19,65 2,2 — 8.45 8,55 49,5 4,5 — 16,7 18,2
8,6 1,7 10,45 17,2 1,7 22,0 3,6 29,4 34,5 3,6
— 0,9 13,6 12,9 16,0 — 2,0 40,9 27,5 36,8
— Следы 7,85 3,5 41,45 — Следы 28,3 8,9 114,5
— Следы 1,45 2,0 55,15 — Следы 5,9 5,9 173,6
100 19,1 5,65 — 11,2 0,8 46,5 11,3 — 21,4 1,7
19,9 1,45 — 9,35 10,5 52,2 3,1 — 19,2 23,3
18,2 2,2 — 15,3 5,6 47,7 4,7 — 31,5 12,5
Авт.
N SO VkVo ) a н и e' т— иескслько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke
S05 CO"
2Na2CO3 + 2KC1 4- K2SO4 в H2O
1929
фаза Твердат фаза
М/100 М солей (без Na ЛО 4)
2Na" соГ Na.3SO* Н.о
85,7 21,4 25,0 1690 NaCl + Na2SO4 + Бр + Гз (мет.)
97,0 24,4 23,8 1780 NaCl + Na3SO4 + Бр 4- Га
84,6 10,4 27,7 1830 NaCl + Na2SO4 + Га + Гз
80,4 49,3 4,2 1230 NaCl + Na2CO3 • 7Н2О 4- KCl 4- Гз
86.1 49,0 9,7 1310 NaCl + Na3CO3-7H,O 4-Гз +Бр
85,9 45,5 11,4 1360 NaCl + Гз + Бр + Га
80,8 11,9 22,4 1690 NaCl 4~ Na2SO4 4-Бр К Гз
74,8 46,0 4,2 1190 NaCl + Na2CO3 • Н2О + KCl 4- Гз
78,7 47,2 5,0 1190 NaCl + Na,CO3 • Н2О 4- Гз + Бр
51,9 84,2 0,9 1020 Na2CO3 • Н2О + KCl + K2SO4 4- Гз
16,0 97,7 Следы 660 Na2CO3 • Н2О 4- Na2CO3 • К2СО3 4- КС1 4- K,SO4
9,7 97,9 Следы 630 Na2C О3 • К2СО3 + KCl + K2SO4 4- K2COS • 1,5Н2О
,77,5 8,6 20,1 1630 NaCl Na2SO4 -|- Бр -|- Бз
70,1 38,5 4,5 1180 NaCl + Na2CO3 • Н2О + KCl + Бр
69,0 37,0 4,5 1180 NaCl + KCl -[-Бр + Гз
68,8 39,2 3,7 1180 Na,CO3 • Н2О + KCl + Бр + Гз
45,6 80,0 1.2 1000 Na2CO3 • Н2О + KCl 4- K2SO4 + Гз
17,6 96,3 Следы 650 Na2CO3 • Н2О + Na2CO3 • К2СО3 + KCl 4- K2SO4
8,6 97,4 Следы 590 Na2CO3 • K2CO3 4- KCl 4- K2SO4 4- K2CO3 • 1,5H2O
1 71,4 4,0 18,1 1550 NaCl 4- Na2SO4 4- Бр 4- Гз
60,9 30,1 3,5 1120 NaCl 4- Na2CO8 • H,0 4- KCl 4- Бр
58,6 21,6 5,3 1180 NaCl 4- KCl 4- Бр 4- Гз
57,4 36,9 4,0 1120 Na2CO3 • H2O 4- KCl 4- Бр 4- Гз
38,9 73,9 1,9 950 Na2CO3 • H2O 4- KCl 4- K2SO4 4- Гз
18,7 94,1 Следы 660 Na,CO3 H2O 4- Na2CO3 - K,CO3 4- KCl 4- K2SO4
3,2 96,8 Следы 540 Na2CO3 K2COS 4- KCl 4- K,SO4 4- K2CO3 • 1,5H2O
66,8 2,4 16,2 1440 NaCl 4- Na2SO4 + Бр 4- Гз
55,1 24,6 3,3 1060 NaCl 4- Na2CO3 • H2O 4- KCl 4- Бр
52,0 13,6 5,1 1090 NaCl 4- KCl 4- Бр 4- Гз
* H. de Ropp. Бр — 6 epiiei.T (2Каг5О4-Ка2СОа), Га — ганксит (9Na_S04-2Na4C0a-KCl), Гз—глазерит
Na', к’|| cr, so;, b4o7’
2NaCl + Na2SO4 + 2K2B4O7 2Na2B4O, + 2KC1 + K2SO4 В H.2O
Van’t Hoff, Zur Bild, ozean. Salzablag., t. 2,'стр. 48, 1909
Л °C Жидкая фаза ' Твердая фаза
вес. Ojo Л1/1000 M H2O
NaCl Na2SO. Na.B.O, KCl 2NaCl NaaSO, Na2B,O; 2KC1
25 19,0 7,7 0,9 5,0 43,5 14,5 1,2 9,0 NaCl + Na.,SO4 + Na2B4O7 - 10H.2O + Na2SO4 • 3K,SO4
19,5 2,4 1,1 10,2 45,0 4,5 1,5 18,5 NaCl + Na2B4C7 • ЮН.0 + KCl + Na.,SO4 • 3K,SO4
83 12,3 5,4 9,4 10,8 30,5 11,0 13,5 21,0 NaCl + Na2SO4 4- Na.,B4O7 • 5H2O + Na2SO4 - 3K2SO4
10,6 2,0 12,4 18,8 29,0 4,5 Ae 19,7 w. 40,5 NaCl + KCl + Na.,B’4O7 - 5H,0 + Na.,SO4 • 3K2SO4
2
to
П
Г)
О
о
Na', К 'll Cl', CO", OH'
NaCl + Na,CO3 + 3KOH 3NaOH 4- KCI + К.СЭ.3 в H2O
Ch. Chorower, Z. ang. Chem., 33, 201—202 (1920)
Темпе- Жидкая фаза
ратура кипе- вес. °/о в иенах вес. о.'о в солях Твердая фаза
НИЯ °C Na* К' СЕ со.; [ ОН' NaCl Na2CO., NaOH KCI К,со3 КОН d
но 111 112 115 116 118 3,830 4,078 5,788 7,124 7,589 7,959 17,13 17,41 17,41 16,75 16,66 16,67 12,58 11,82 10,15 8,349 8,005 7,661 0,150 0,381 0,471 0,885 0,918 0,948 3,873 . 4,165 6,029 7,310 7,855 8,399 5,713 5,549 6,044 5,778 5,762 5,661 0,073 0,192 0,301 0,656, 0,708 0,751 2,511 2,792 5,125 7,221 8,072 8,859 19,180 17.790 13,650 10,200 9,497 8,901 0,251 0,629 0,694 1,184 1,194 1,207 9,270 9,840 12,730 14,020 14,620 15,320 1,295 1,306 1,327 1,353 1,361 1,370 (NaCl + KCl) V D 0 0 0 » 0 0 » 0
Авт.
Примечание. Метод—кипячение с периодическим стб: ром проб. Состав твердой фазы не указан.
Na', К', NHjjCi', НСО'3
NaCl + KCl +2NH4HCO35t NaHCOg + КНСО3 + 2NH4C1 в Н,Э
В. С. Ятлов, Труды УНИХИМ, вып. 2, 152 (1933)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о At/lOOO г H2O
NaCl NaHCO, KCl NH4C1 NH.HCO;, NaCl NaHCO;t KCl NH.CI NH.HCO;,
20 0,4 0,25 6,2 6,6 6,55 7,05 4,5 4,3 20,85 22,85 23,8 2,95 0,10 0,06 1,13 1,19 1,25 1,44 0,92 0,93 5,95 6,48 7,14 0,60 NaHCOg + NH4C1 + NH4HCO3 » 0 0 0 0 0
Авт.
ZC
о
о
3
о
Примечание. М. И. т--4 часа. Р со =620 мм.
NaCl +КС1 +2NH4HCO3^NaHCO3+KHCO3 + 2NH4Cl в Н2О
Н. Schiitze, Т. Piechowicz, W. Pustelnik, Helvetica Chim. Acta, 26, 238 (1943)
t. °C Жидкая фаза Тпсдат ф.1за
вес. Af/1000 M H.2O
NaCl KCl NH4C1 nh4hco„ NaCl KCl NH4C1 NH,HCO3
20 15,45 3,97 2,64 7,12 11,82 20,09 12,35 15,40 0,68 1,40 6,48 13,12 74,8 19,6 12,8 27,0 45,8 76,5 65,3 83,2 3,6 5,0 23,7 47,1 NaCl + NaHCOg + KC< + NH4C1 NaHCOg + KCl + NH4C1 + NH4HCO3 NaHCO3 + KCl -I- KHCO8 + NH4HCC3
Авт.
Примечание. M. И, (± 0,1°). тй 24 часа. Опыты проводились в закрытом сосуде с перемешиванием» Пробы на анализ выдавливались
воздухом.
ZC
о
Na’, K‘,
Precht, Wittgen, Ber., 15, 1670 (1882)
2NaCl 4- 2KC1 + 2MgSO4
Жидкая
tt °C вес ° 5 M/10J0 M H.O
NaCl K.SO. MgCl2 MgSO. 2NaCl K2SO MgCla MgSO.
10 20,85 7,25 5,07 48,08 11,22 11,35
15 20,85 7,60 — 5,40 48,57 11,88 — 12,22
20 20,75 8,00 5,70 48,78 12,62 13,01
25 20,67 8,50 — 6,05 49,17 13,57 13,98
30 20,05 9.00 0,10 6,52 48,03 14,46 0,29 15,17
35 19,40 9,60 0,18 7,01 46,85 15,55 0,53 16,44
40 19,10 10,20 0,25 7,50 46,76 16,75 0,75 17,83
45 19,00 10,80 0,30 8,00 47,30 18,04 0,92 19,34
50 18,80 11,82 0,40 8,35 47.78 20,16 1.25 20,61
55 18,65 12,89 0,45 8,64 48,41 22,45 1,43 21,78
60 19,05 12,70 0,58 7,90 49,12 21,97 1,84 19,78
65 19,64 12,32 0,71 6,90 50,08 21,08 2.22 17,09
70 19,32 12,60 1,05 6,40 49,10 21,49 3.28 15,80
75 16,68 13,45 3,20 5,40 41,95 22,70 9,88 13,19
80 15,50 14,30 4,20 4,70 38,96 24,12 12,96 11,47
85 15,22 15,09 4,50 4,60 38,71 25,75 14,05 11,36
90 15,00 14,49 4,80 4,90 38,01 24 64 14,93 12,06
95 14,70 13,90 5,10 5,30 37,14 23,56 15,82 13,00
100 14,42 13,49 Ав 5,35 tn. 5,62 36,36 22,82 16,56 13,76
примечание. Методика не описана. Растворялись 166 г NaCl + 350 г шенита в 400 а воды.
Данные неточные. Критика — в работе D’Ans'a [Kali, № 16, 247—248 (1915)].
2NaCl + 2КС1 + 2MgSO4:£
Van’t Hoff, Me>erhoft'er, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 815—819 (1898);
стр. 91—106, 1912
t, °C Жидкая
вес. o,'o J M H.O
NaCl KCI MgCl2 MgSO4 2NaCl 2KC1 MgCl; MgSO.
25 11,5 8,9 6,6 5,2 26,2 15,9 18,5 11,5
8,5 8,2 9,15 6,6 19,35 14,65 25,65 14,55
7,6 7,4 10,9 6,2 17,25 13,15 30,4 13,6
3,45 3,75 22,6 2,3 7,8 6,65 62,85 5,1
Aem.
* График эксперимента."ьных данных при 90°
приводит F. Feakes [J. Am. Chem. Soc., 74,
Mg" II Cl', so; *
Na2SO4 "Ь K2SO4 Ц- 21WgCl2 в H2O
фаза
M/2K' + Mg" + s0;= 100 м Твердая фаза
2K- Mg" 2Na' H2O
24,9 25,1 107 2215 (NaCl + K2SO4 • MgSO4 • 6H2O)
24,6 25,4 101 2075
24,6 25,4 95,2 1950
24,6 25,4 89,2 1815
24,3 26,0 80,7 1680
24,1 26,3 72,6 1550
24,0 26,6 66,9 1430
23,8 26,8 62,5 1320 NaCl + (?)
24,4 26,4 57,7 1210
25,0 25,8 • 53,9 1110
25,8 25,3 57,6 1170
26,8 24,6 63,7 1270
27,6 24,5 63,1 1280
27,8 28,2 51,4 1220
28,7 29,0 46,3 1190
29,2 28,8 43,9 1130
27,9 30,6 43,0 1130
26,5 32,4 41,8 1120
25,4 33,8 40,5 1115 V »
Анализ жидкой фазы: К' —в виде
хлорплатината, Na'—по разности. Отмечено разложение шенита.
Na2SO4 4- K2SO4 + 2MgCl2 в Н2О
стр. 376—381 (1899); стр. 422—426 и 1041 (1901); Untersuch. Bild, ozean. Salzablag.,
фаза Твердая фаза
M/2K' + Mg"+SOf= ЮЭ M .25
2K' Mg” 2Na' H2O
27,7 21,1 18,6 8,3 52,3 57,9 62,2 85,3 45,6 27,9 24,4 9,8 1740 1440 1410 1255 1,286 1,288 1,292 NaCl 4- KCI + Гз + Ше №А-\-К£\ + Ше + Лео NaCl + KCI + Лео + MgSO4 • 6H2O ’ NaCl + KCI MgSO4 • 6H2O 4- 4- MgSO4 • 5H2O
Aem.
2360—2361 (1952)1.
t, °C Жидкая
вес. э;о AI/IOjO m h2o
NaCl KCl MgCl2 MgSO, 2NaCl 2KC1 MgCl2 MgSO,
25 1,1 0,08 10,5 2,8 2,3 3,8 1,9 1,8 3,9 4,25 1,1 0,2 1,6 0,65 3,5 0,3 3,2 4,1 3,9 3,6 3,9 4,35 4,1 5,2 3,5 0,55 2,2 1,1 24,7 33,7 7,2 17,1 17,9 15,8 18,8 19,85 15,9 16,7 24,65 29,8 23,3 27,1 2,2 2,1 13,1 7,9 8,0 8,2 7,5 6,6 8,8 6,5 2,2 3,6 5,8 4,45 2,4 0,2 24,6 6,4 5,3 8,5 4,4 4,2 8,9 9,7 2,4 0,5 3,6 1,5 6,2 0,55 5,9 7,3 7,0 6,3 7,0 7,8 7,4 9,3 6,2 1,0 3,9 2 68,2 100 20,6 47,4 49,9 43,6 52,4 55,8 44,8 46,9 68 85,6 65,7 77 4,8 4,9 29,8 17,3 17,6 17,9 16,5 14,7 19,6 14,4 4,8 8,2 12,9 10
Авт.
Примечание. M. И. т = 40—320 час.
Ас— астраханит (Na2SO4«MgSO4‘4H2O). Гз—глазерит (Na2SO4«3K2SO4), Каи—каинит (KCbMgSO4«3H20).
Лео — леонит (K2SO4-MgSO4‘4H2O), Ше — шенит (K2SO4‘MgSO4«6H?O).
Продолжение
фаза Твердая фаза
ЛТ/2КЧ-Mg" + SO4"= 100 M .25 d4
2K' Mg" 2Na' H2O
7,4 86,9 2,9 1190 1,294 NaCl + KCl + Kp + MgSO4 • 5H2O + + MgSO4 • 4H2O
0,5 95,1 0,2 906 1,350 NaCl+Лр + MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • 4H,0
6,9 58,5 28,5 1160 NaCl + Ac + Ше + MgSO4 • 7H2O
8,2 72,5 7,2 1120 1,3058 NaCl + Ше + Лео + MgSO4 • 7H2O
7,6 73,3 5,8 1090 1,303 NaCl + Лео -4- MgSO4 • 7H,0 4- + MgSO4 • 6H,O
7,4 71,7 9,9 1170 . NaCl + MgSO4 • 7H2O
7,6 74,5 4,8 1080 1,3057
8,4 75,8 4,5 1075 1,308 NaCl + KCl + MgSO4 • 6H2O
8,1 70,5 9,7 1090 1,3068 NaCl 4- Kau + Лео + MgSO4 • 7H2O
10,9 72,2 11,4 1180 — NaCl 4- KCl -|- Kau 4- Лео
7,4 86,9 2,9 1190 — NaCl 4- KO 4- Kp 4- Kau
1,0 91,0 ' 0,5 971 — NaCl 4- Kp 4- Kau 4- MgSO4 • 6H,0
4,1 82,4 3,8 1050 — NaCl 4- Kau 4- MgSO4 • 7H2O 4- 4- MgSO4 6H,0
2,0 87,9 1,5 1010 Авт. NaC14-tf«« 4- MgSO4-6H2O+MgSO4.H,O
fCp — карналлит (KCbMgCl2-6H2O),
2NaCl 4- 2КС1 + 2MgSO4
W. Feit, Kali, № 12, 265 (1909)
Жидкая
t, °C вес. ”1» 'л Л1/1000 Л1 H2O
NaCl KCl MgCL, MgSO, NaCl KCl 2NaCl 2KC1 MgCl2 MgSO,
15 16,3 8,7 4.4 1,5 203 108 36,4 15,2 12,1 3,3
20 16,0 9,3 4,4 1,5 199 116 35,8 16,3 12,1 3,3
30 15,5 10,6 4,4 1,4 193 132 35,1 18,8 12,2 3,1
40 15,0 11,9 4,4 1,4 188 149 34,4 21,4 12,4 3,1
50 14,7 13,2 4,4 1,4 184 165 34,2 24,1 12,6 3,2
60 14,4 14,5 4,4 1,4 181 182 34,0 26,8 12,75 3,2
70 14,2 15,7 4,2 1,4 179 198 33,9 29,4 12,3 3,25
80 14,0 17,0 4,1 1,4 177 215 34,0 32,3 12,2 3,3
90 13,8 18,2 4,0 1,3 175 231 33,9 35,1 12,1 3,1
100 13,7 19,5 3,9 1,3 174 Ae 248 m. 34,3 38,2 12,0 3,2
Примечание. Методика не списана. В опытах применялся щелок, содержащий 55 г MgCl.2 » -
NaCl и KCl) произведены Frcelich’cM (1929 г?. По его указаниям такие же данные приводят Feit и
Na2SO4+K2SO44-2MgCl2 в Н2О
фаза
Л1/2К' + Mg" + SO"= 100 М Твердая фаза
— d
; 2К' Mg- L'Na* н2о
Ж
В 45,1 45,3 108 2960 (1,244) NaCl 4- KCl
В 46,8 43,9 103 2860 1,245
Ж 50,6 41,1 94,3 2690 (1,247) » »
। В 53’5 38,7 86,0 2500 1,250 » »
И 56,0 36,6 79,6 2330 (1,253) » ю
® 58,3 34,7 73,9 2170 1,256 » »
F I 61,0 32,3 70,3 2070 (1,259)
63,2 30,3 66,4 1955 1,262 V »
65,8 28,4 63,6 1875 (1,266) » »
67,6 26,8 60,6 1770 1,270 » »
Авт.
18 г MgSO4 в I л раствсра, насыщенного NaCl и КС1 при 20°. Пересчеты на вес. о|О п Л1/10Э0 М Н2О (для
rrzibylla (Darstellung von KCl aus Hartsalz, Halle, 1900).
2NaCl + 2KC1 + 2MgSO4 5* Na2SO4 + K2S04 2MgCl2 в H2O
D’Ans, Bertsch, Gessner, Kali, № 15, 233; № 16, 245—246 (1915)
t, °C Жидкая
фаза Твердая фаза
вес. °lo Л1/1000 M H3O
M,'>!\ + Mg- • 4. S 0" = 100 M
NaCl KCl MgCl2 MgSO. 2NaCl 2КС1 MgCl2 MgSO.
2K’ | Mg" 2Na* H2O
0 4,5 12,5 55 <65,0 69,5 n A (K2SO< 1130 11,5 9,95 3,4 1,4 0,3 9,8 1,7 10,45 10,1 8,3 0,75 1,4 0,15 4,3 1,45 2,65 8,75 12,45 14,25 17,2 18,05 9,9 5,1 p и м e ч a —астрахав! 2MgSO.), 5,55 4,3 3,65 2,65 0,1 4,2 3,05 11,55 11,55 10,5 4,75 3,45 0,1 6,9 2,65 3,65 6,2 7,55 7,9 8,05 7,7 12,5 9,75 и e. M. И. rr (Na2SO. lee—л.евеит 8,3 8,95 18,75 24,0 33,2 9,35 23,0 7,2 7,4 10,15 27,0 28,1 36,25 16,25 24,1 21,65 9,2 5,9 3,65 0,5 Na2SO4 3,45 MgCl2 7,1 16,25 т—нескольв •MgSO.-4H, (Na.SO.-Mj 5,0 7,2 3,5 2,1 2,55 7,2 3,65 6,35 6,75 6,85 1,4 1,5 1,5 5,7 4,7 5,7 8,15 8,9 9,3 8,95 3,8 7,0 4,1 0 суток. Ba —в ;SO.-2,5 H2C 25,5 22,0 7,4 3,1 0,7 21,85 3,9 25,0 24,3 19,9 1,7 3,3 0,4 9,9 3,3 6,1 19,9 29,5 33,9 40,6 41,5 24,1 12,2 9,6 7,5 6,2 4,6 0,2 7,43 5,4 21,6 21,8 19,8 8,7 6,4 0,2 12,5 4,8 6,6 11,1 14,0 14,7 14,9 13,9 23,8 18,2 22,5 24,3 50,1 65,0 98,4 25,52 63,4 21,1 21,9 29,9 77,3 81,1 111,0 46,0 67,9 61,6 25,7 17,2 10,7 1,5 Na2SO4 6,5 MgCl2 21,1 47,5 10,8 15,5 7,4 f 4,5 6,0 15,53 8,0 14,7 15,8 16,0 3,2 3,4 4,1 12,9 10,5 12,8 18,0 20,5 21,5 20,5 8,5 16,5 9,5
1 17,9 11,9 8,7 5,9 0,2 11,6 6,4 30,0 28,9 24,2 9,4 6,8 0,2 14,8 5,1 7,0 15,3 19,4 21,5 26,0 37,2 30,6 21,5 (Na3SO.-3K шенит (K2S 62,0 63,4 80,9 88,4 94,4 64,2 84,2' 49,6 50,1 56,2 87,1 89,6 96,4 69,9 83,7 79,3 60,0 52,2 47,1 38,3 22,7 48,3 67,3 .SO.), Kan — O4-MgSO.-6 47,5 35,0 10,4 3,9 0,6 34,1 4,6 34,7 32,3 24,4 1,8 3,5 0,3 11,7 3,5 6,5 27,3 40,9 49,6 70,7 12,8 30,9 14,4 -каниит (KCl H2O). 1860 1590 1410 1270 904 1560 1180 1390 1330 1220 1080 1060 838 1190 1070 1070 1370 1385 1460 1740 2670 1280 1180 • MgSO4-3H2 NaCl + Na2SO4 • 10H2O + KCl + Ше NaC!+Na2SO4 • 10H2O + ZZZe-|-MgSO4 • 7H2O NaCl + KCl + Ше 4- MgSO4 - 7H2O NaCl + KCl + Kp 4- MgSC4 • 7H2O N aCl + Kp + MgCl2 • 6H2O + MgSO4 • 7H2O NaCl 4- Ac + Ше + MgSO4 • 7H2O NaCl + KCl + Kau 4- Ше NaCl + КС! + Гз NaCl + KCl + Гз Лео NaCl + KCl + Каи + Лео 4- Ла NaCl + KCl + Kp + Kau NaCl + Kp + Kau + MgSO4 • H2O NaCl + Kp + MgCl2 • 6H2O + MgSO4 • H2O NaCl 4- Kau 4- Ла NaCl + Kau -}-Ла-\- MgSO4 • H2O NaCl + Лев 4- Ла -f- MgSO4 • H2O NaCl + Лев 4- Лео 4- Ла N aCl + Ac 4- Лев 4- Лео N aCl 4- ГЬ 4- ^4C + Лео NaCl 4- Ла 4- Ba 4- Ac NaCl 4- Na2SO4 4- Гз 4- Ba NaCl 4- KCl 4- Гз 4- Лео NaCl 4- KCl 4- Kau 4- Ла 0), Kp — карналлит (KCl*MgCl3*6HaO), Jia—лангбейнит 1131
я ’ 1 Авт. 1 антгэффнт (3Na.>SO4«MgSO4), Гз — глазерит П, Лео — леонит (K2SO4-MgSO4«4H2O), Ше —
K. Koelichen, Mitt. KFA, 1, 15—20 (1919)
2NaCl 4- 2KC1 + 2MgSO4 ;*
Жидкая фаза
t, °C BCG. О;о М/1000 M H2O
NaCl КС1 MgCI2 MgSO4 2NaCl 2KCI MgCl, MgSO4
15 2,3 13,45 6,25 3,95 4,8 22,0 16,0 8,0
24,7 2,4 14,5 6,65 4,8 5,2 24,5 17.6 10,0
4,15 13,75 5,85 4,6 8,9 23,2 15,5 9,6
35 2,45 14,75 7,1 5,1 5,3 25,2 19,0 10,8
45 2,25 17,35 7,15 5,75 4,8 29,3 18,9 12,0
55 2,05 18,3 6,7 5,7 4,7 32,9 18,8 12,7
65 1,7 19,6 6,35 6,1 3,9 35,7 18,1 13,8
75 2,05 20,35 6,05 6,45 4,8 37,7 17,6 14,8
85 1,95 21,0 5,95 6,7 4,7 39,4 17,5 15,6
95 1,65 22,2 5,9 6,95 4,0 42,4 17,7 16,4
105 2,45 26,15 3,45 4,5 5,9 49,8 10,3 10,6
Авт.
Приме чаиие.’ Заимствовано из таблиц D’Ans’a, стр. 179, 1933.
2NaCl 4- 2КС1 4- 2MgSO4 ;*
К. Koelichen, С. Przibylla, Mitt. KFA, 1, 126—127 (1920)
Л °C Жидкая фаза
вес. °,'о M/1000 M H2O
NaCl KCI MgCI2 MgSO, 2NaCI 2KCI MgCl3 MgSO4
20 25 4,85 4,95 4,9 4,8 5,05 4,05 16,7 15,65 15,35 7,1 8,25 8,55 11,2 11,5 11,3 8,7 9,2 7,3 47,4 44,8 43,2 16,0 18,7 19,0
Aem.
При мечание. Заимствовано из таблиц D'Ans’a, стр. 174—175, 1933.
^1&2SO4 ~Ь K2SO4 -j- 2Mg^Cl2 В H2O
Твердая фаза
Af'2K4-Mg" + SO" = 100 M d
2K' Mg" 2Na* HaO
40,7 44,4 8,9 1850 1,214 KCI 4- K2SO4 4- K2SO4 • MgSO4 • 6H2O
39,4 44,4 8,4 1610 1,233 » » »
40,1 43,3 15,4 1725 1,239 Na,SO4 • 3K2SO4 4- KCI 4- K2SO4 4-
4- K,SO4 • MgSO4 • 6H,0 (cp. 4)
38,3 45,3 8,0 1520 1,241 К Cl 4- K2SO4 4- K2SO4. MgSO4 • 4H2O
40,6 42,8 6,6 1385 1,252 V » »
- 42,7 40,9 6,1 1295 1,260 KC14-Na,SO4.3K2SO44- 4- K2SO4 г MgSO4 • 4H2O
j 43,8 39,2 4,8 1230 1,264 KCI 4- K2so4 4- K2SO4 • 2MgSO4
J 44,4 38,2 5,6 1180 1,274 и » n
ii 44,7 37,6 5,3 1135 1,280 v и »
I 45,6 36,7 4,3 1075 1,283 M M »
I 61,2 25,7 7,3 1230 1,269 V V »
Aem.
Na2SO4 4- K2SO4 4- 2MgCl2 в H2O
M/2K' + Mg" +sof=ioo M Твердая фаза
d
2K' Mg" 2Na' H2O
9,9 72,0 12,7 1135 1,293 . N aCl 4- KCI 4- K,SO4. MgSO4 • 6H2O 4-
4- (MgSO4 • 7H2O)
10,1 69,5 12,6 1095 1,296 NaCl 4- KCI • MgSO4• 3H2O 4-
4- K2SO4 MgSO4 • 4H2O
8,2 70,3 12,8 1130 1,299 To же
Aem. 1133
2NaCl 4- 2KC1 + 2MgSO4
H, Keitel, Mitt, KF A, 32, 118—121 (1922)
t, °C Жидкая фаза
вес. о,» Л1/10Э0 M H2O
NaCl KCl MgCl, MgSO4 2NaCI 2KC1 MgCl, MgSO.
105 18,87 12.77 8,44 0 15,35 11.36 9,84 8,54 7.20 4,88 0 0 18,64 20,64 22,78 0 6,09 10,00 14,96 13,48 14,25 15,54 3,96 3,33 3,92 4,00 9,75 11,48 11.01 10,50 13,20 12,77 11,87 5,25 4,43 5,10 5,53 4,63 4,90 4,74 4,43 4,46 5,53 5,26 40,4 32,3 21,0 0 33,6 26,0 23,5 21,3 18,0 11,8 0 0 37,0 40,3 40,7 0 11,0 18,8 29,4 26,5 27,1 27,9 10,4 10,4 12,0 11,2 26.3 32,4 32,4 32,3 40,7 38,1 33,4 10,9 10,9 12,3 12,2 9,9 10,9 11,0 10,8 10,8 10,6 11,7
Авт.
Примечание. Растворение одной соли в насыщенном растворе другой проводилось в течение
2NaCl + 2KC1 + 2MgSO4
Dr. Serowy, Kali, № 17, 347—349, (1923)
№ t, °C Жидкая фаза
вес. »|o Л1Д00ЭЛ1 H2O
NaCl KCI MgCl, MgSO. 2NaCI | 2KC1 ' MgCl, MgSO.
1 60,5 10,04 12,10 7,25 6,80 24,2 22,9 21,5 16,0
2 70 12.91 14.18 4,50 5,90 31,8 27,4 13,6 14,1
3 80 14,46 16,20 2,27 4,87 35,8 31,5 6,9 11,7
4 83 14,78 17,18 1,75 4,45 36,8 33,6 5,3 10,7
5 90 15,14 18,78 1,19 3,98 38,3 37,2 3,7 9,8
6 95 15,30 19,65 0,79 3,74 38,9 39,2 2,4 9,2
7 100 15,38 20,60 0,45 3,62 39,5 41,5 1,4 9,0
8 105 15,44 21,46 0,18 3,55 40,1 43,7 0,6 8,9
9 110 15,46 22,30 0,05 3,50 40,6 45,9 0,2 8,9
10 120 15,49 23,87 0,02 2,94 41,4 50,0 0,1 7,6
11 0 1,38 2,65 24,01 2,10 3,1 4,6 65,0 4,5
12 11 2,75 2,72 21,71 3,62 6,1 4,7 59,3 7,8
13 15 2,85 2,91 22,43 3,07 6,4 5,1 61,7 6,8
Авт.
NajSOi + K2SO4 4~ 2MgCl2 в H2O
Твердая фаза
M/2K’ + Mg" + SO'/=100 М
2К* Mg” 2Na* н2о
0 66,1 125 3105 NaCl
53,5 30,8 46,7 1450 NaCl + KCl
52,4 31,6 27,3 1300 KCl
53,3 30,7 0 1310 м
0 78,5 72,9 2170 NaCl
16,9 66,4 39,9 1530 »
25,7 59,3 32,1 1370
35,3 51,7 25,6 1200 NaCl + KCl
29,8 58,0 20,3 ИЗО M »
31,4 56,4 13,7 1160 KCl
32,9 53,3 0 1180 9
нескольких минут. Приведены только основные данные.
Na2SO4 + K2SO4 4- 2MgCl2 в Н2О
M/2K’ + Mg" + SO" = 100 M d Твердая фаза
2K’ Mg" 2Na* H2O
28,89 51,00 31,7 1310 1,258 NaCl 4- Гз +KC1 + Ла
39,57 40,04 46,0 1445 1,260 V WMV
50,91 30,13 57,9 1620 1,262 » МММ
; 55,64 26,55 61,0 1660 1,263 » м 9 »
61,55 22,27 63,3 1650 1,264 » » М М
65,23 19,39 64,8 1670 1,267 » » м м
i 66,51 18,67 64,9 1640 1,268 » » » п
: 70,92 14,55 64,6 1610 1,270 • МММ
72,40 13,52 63,5 1565 1,271 м мм*
76,46 11,86 63,4 1530 1,274 » ” ” ” — г т Z-S
5,83 88,43 3,94 1270 NaCl 4- KCl 4- Кр 4- MgSO4 • 7НгО
5,90 84,30 7,66 1260 1,291 NaCl 4- KCl 4- Кр
6,37 85,29 7,96 1240 1,292 п ММ
Авт.
Na', К', Mg" || CI', SO/'
2NaCI + 2KCl + 2MgSO4 Na3SO4+K3SO4+2MgCI3 в H30
Na', K', Mg" II Cl’, SO,"
2NaCl+2KCI + 2MgSO4J± Na3SO4+K3SO4+2MgCl3 в H30
Продолжение
№ t. °C Жидказ фаза
вес. Af,'1000 М Н.О
NaCl КС1 MgCl2 MgSO4 2NaCI 2KC1 MgCl, MgSO4
14 20 2,65 3,03 23,56 2,59 6,0 5,4 65,4 5,7
15 25 2,54 3,20 24,08 2,28 5,8 5,7 67,1 5,0
16 30 2,43 3,39 24,60 2,02 5,5 6,1 68,9 4,5
17 40 2,24 3,87 25,41 1,68 5,2 7,0 72,0 3,8
18 50 2,06 4,39 26,07 1,47 4,8 8,0 74,7 3,3
19 55 1,99 4,67 26,34 1.30 4,7 8,6 75,8 3,0
20 60 1,90 4,97 26,59 1,33 4,5 9,2 77,1 3,1
21 70 1,75 5,59 26,96 1,28 4,2 10,5 79,2 3,0
22 72 1,73 5,72 27,01 1,27 4,1 10,8 79,5 3,0
23 80 2,03 5,73 27,61 1,26 4,9 10,9 82,4 3,0
24 83 2,15 5,76 27,88 1,25 5,4 11,3 85,1 3,0
25 90 2,34 5,87 28,33 1,22 5,8 H,4 86,1 2,9
26 95 2,49 6,00 28,73 1,17 6,2 11,8 88,2 2,8
27 100 2,63 6,14 29,10 1,16 6,7 12,2 90,3 2,8
28 105 2,77 6,30 29,49 1,03 7,1 12,6 92,3 26
29 ПО 2,90 6,48 29,83 0,95 7,5 13,1 94,0 2,4
30 120 3,16 6,83 30,54 0,77 8,3 14,1 98,4 2,0
31 23 1,72 0,20 28,72 3,53 4,0 0,4 82,5 8,0
32 25 1,72 0,38 28,70 3,38 4,0 0,7 82,6 77
33 30 1,72 0,85 28,65 3,00 4,0 1,6 82,4 6 8
34 40 1,72 1,78 28,55 2,30 4,0 3,3 1 82,3 52
35 50 1,72 2,74 28,38 1,74 4,1 5,1 82,1 4 0
36 55 1,72 3,34 28,24 1,56 4,1 6,2 82,0 3 6
37 60 1,73 3,97 28,02 1,45 4,1 7,4 81,8 33
38 70 1,73 5,39 27,18 1,29 4,1 10,1 79,8 3 0
39 72 1,73 5,72 27,01 1,27 4,1 11,8 79,5 3 0
40 80 1,62 5,89 27,93 1,40 3,9 11,3 83,6 3 3
41 83 1,55 5,96 28,24 1,44 3,8 11,4 85,7 3 4
42 90 1,70 6,07 28,65 1,35 4,2 11,8 87,1 3*2
43 95 1,83 6,19 28,99 1,28 4,6 12,1 88,9 3,1
44 100 1,95 6,33 29,33 1,20 4,9 12,5 90,7 2,9
45 105 2,06 6,50 29,68 1,13 5,1 12,9 92,6 2,8
46 110 2,17 6,68 30,07 1,04 5,7 13,4 94,7 ' 2,6
47 120 2,40 7,05 30,78 0,87 6,3 14,5 98,9 2,2
Авт.
Примечание. M. И. -с = 14—60 суток. Автор указывает, что для растворов № 11—30 четвертой
Гз —г.’азерит (Na2SO4-3K3SO4), Яа«-каинит(КС1.Мг5О4.ЗН4О), Яр - карналлит (KCl-MgCl3.6H4O),
I
1136
M/2K'4-Mg''J-SO" = 100 M d
2K' Mg" 2Na’ Hao
Твердая фаза
'6,54 86,53 7,30 1220 1,292 NaCl + KCl + A’p
6,88 87,05 7,00 1210 1,292 » 0 »
7,23 87,43 6,55 1190 1,293 0 0 0
8,09 87,57 6,00 1155 1,294 n 0 V
8,99 87,28 5,38 1120 1,296 0 0
9,51 87,21 5,20 1110 1,297 0 0 0
9,96 86,74 4,87 1080 1,298 0 0 0
10,97 85,92 4,39 1045 1,304 0 0 »
11,20 85,67 4,26 1040 1,307 0 0 0
11,00 86,00 4,93 1010 1,317 0 0 0
11,03 86,03 5,27 977 1,321 0 0
11,01 86,11 5,62 968 1,327 0 0 0
; 11,21 86,11 5,-87 947 1,331 0 » 0
j 11,25 86,12 6,20 925 1,335 0 0 0
1 11,45 86,23 6,45 908 1,338 0 0 0
1 11,71 86,14 6,70 894 1,341 M 0 0
J 12 10 86,18 7,13 858 1,348 • 0 0
0,37 91,52 4,04 1010 1,312 N aCl + Kp + Kau + MgSO4 • H2O
0,71 91,50 4,05 1010 1,311 V » 0 0 0
; 1,60 91,41 4,10 1025 1,311 V n 0 0 0
3,41 91,13 4,17 1040 1,310 n 0 Я 0 0
; 5,32 90,49 4,31 1050 1,309 0 0 0 0 0
J 6,50 89,74 4,30 1050 1,309 0 0 V 0 0
’ 7,72 88,79 4,28 1040 1,308 » 0 0 0 0
10 54 86,33 4,28 1040 1,307 » 0 0 0 0
I 11,20 85,72 4,21 1030 1,307 NaCl+ KCl+Jfa + MgSOr H2O
1 H,13 85,60 3,84 985 1,314 0 0 0 0 0
1 11,05 85,63 3,66 962 1,318 0 0 0 0 0
1 11,12 85,80 3,99 950 1,322 0 0 • 0 0
I H,27 85,83 4,29 933 1,326 0 n 0 0 0
1 11,47 85,84 4,50 917 1,329 0 » 0 0 0
1 n'66 85,84 4,59 900 1,333 0 0 0 0 »
Я 11,85 85,87 5,03 883 1,336 0 0 0 » 0
12,21 85,89 5,35 849 1,343 V 0 Я 0 0
Авт.
- твердой фазой может быть каинит или кизерит. Большая часть данных интерполирована,
., Ла—лангбейнит (K4SO4*2MgSO4).
72 Зак. 964.
Na', К' Mg- 11 СГ SO4" 2NaCl + 2KCl + 2MgSO4 Na2SO4 + K2SO4+2MgCla в HaO
2NaCl + 2KC1 + 2MgSO4
G. Leimbach, Kali, № 15, 236—239 (1926); № 17, 266—267 (1926)
Жидкая фаза
tt °C вес. о/. Af/1000 M H.O
NaCl KCl MgCl2 MgSO, 2NaCI 2KCI MgCl., MgSO4
25 0,07 0,16 33,87 2,49 0,20 0,31 101,0 5,70
55 0,30 0,24 36,32 1,34 0,76 0,46 111,1 3,26 ;
83 12,55 16,59 4,17 4,17 31,13 32,26 12,72 10,05 !
8,48 13,75 11,03 3,25 20,59 26,17 32,89 7,68 ;
4,85 10,80 17,43 2,62 11,63 20,31 51,27 6,10 1
2,90 8,21 22,95 1,85 6,92 15,37 67,25 4,30
5,60 4,11 18,02 5,11 12,99 7,41 51,14 11,48
0,18 0,46 38,72 0,47 0,48 0,93 121,8 1,21
95 14,30 20,12 1,11 3,43 36,1 39,8 3,4 8,4
12,90 18,57 4,35 2,81 32,39 36,56 13,41 6,85
10,78 16,65 7,87 2,50 26,71 32,35 23,95 6,00
10,38 16,65 7,79 2,42 25,48 32,03 23,48 5,76
4,17 11,00 19,30 1,78 10,07 20,83 57,23 4,03
3,68 7,65 24,58 1,29 8,89 14,49 72,90 3,03
1,55 7,12 27,06 1,22 3,79 13,65 81,19 ' 2,90
9,47 5,04 13,07 5,54 21,82 9,11 36,96 12,39
0,70 0,50 39,92 0,37 1,81 1,03 129,0 0,94
105 14,87 21,60 0,43 3,31 38,3 43,6 1,4 8,3
11,85 19,48 5,40 2,15 29,86 38,50 16,71 5,26
9,15 16,74 10,43 1,83 22,80 32,71 31,90 4,44
6,29 13,90 15,35 1,68 15,43 26,75 46,23 4,00
3,45 10,64 21,67 1,34 8,46 20,44 65,17 3,18
11,64 5,05 11,14 5,30 26,83 9,12 31,47 11,86
0,35 0,65 41,95 0,29 0,96 1,39 139,9 0,78
Авт.
Примечание. M. И. (с предварительным подогревом). т=40—386 час. Интерполированные по дены автором в Kali, № 18, 281—285 (1926). Гз—глазерит (Na^SO4’3K2SO4), Кр -карналлит (KCbMgCl2«6H2O), Ла—лангбейнит (K2SO4»2MgSO4\
Na^Oi + K2SO4 + 2MgCl2 в H2O
Т,
Na’, К', Mg" || СГ, SO/ 2NaCl+2KCl+2MgSO4 ^2 NaaSO.+KaSO4 + 2MgCla в HaO
M/2K’-rMg’ +so"=ioo M Время Твердая фава
час.
1 2K- Mg' 2Na‘ H2O
1 0,26 94,73 0,18 884 156—408 NaCl 4- Kp MgCl2 • 6H2O +
1 + MgSO4-H2O
0,40 96,83 0,65 846,5 82—338 NaCl + Kp + MgCl2 • 6H2O +
+ MgSO4 • H2O
48,82 35,98 47,11 1514 58—72 NaCl KCl + Ла
35,45 54,15 27,87 1355 58—72 » MV
24,24 68,49 . 13,98 1192 159-173 V V V
16,76 78,53 6,80 1-097 159—173 V » V
9,14 76,77 15,51 1226 170—336 NaCl + Лев 4- Ла 4- MgSO4 • H2O
i 0,77 98,20 0,36 799 48-368 NaCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O 4-
4- MgSO4 • H2O
'1 66,09 19,84 60,38 1673 72—144 NaCl 4- KCl 4- Ла + Гз
J 57,43 31,80 50,81 1570 40—62 NaCl 4- KCl 4- Ла
; 47,37 43,88 39,11 1464 40—62 » V »
) ) 47,80 43,63 38,02 1492 94—144 V MV
’ 24,18 71,15 11,69 1161 76 » » »
15,50 81,27 9,49 1070 160 M MV
13,55 83,58 3,67 994 210 » V »
I 12,87 69,64 30,83 1412 120—292 NaCl 4- Лев 4- Ла 4- MgSO4 • H2O
0,78 98,53 1,34 758 372—512 NaCl + Kp + MgCl2 • 6H2O 4-
4-MgSO4-H2O
70,86 15,71 62,25 1624 • 72—192 NaCl 4- KCl 4- Ла 4- Гз
1 58,58 33,44 45,50 1522 156—188 NaCl 4- KCl 4- Ла
44,47 49,43 31,00 1360 156-188 V » »
33,04 62,02 19,05 1235 156—188 V » V
22,22 74,33 9,20 1087 72—144 » V »
14,18 67,40 41,70 1550 204—386 NaCl 4-Лев -[-Ла 4- MgSO4• H2O
0,96 98,47 0,73 700 140—428 NaCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O 4- 4- MgSO4 • H2O
Литературным и опытным данным значения растворимости н уд. веса растворов данной системы приве-
чав—левеит (Na2SO4-MgSO4-2,5H2O).
2NaCl + 2KC1 + 2MgSO4 Na2SO4 -f- K,S04 -f- 2MgCl, в H2O
W. Froehlich, Mitt. KFA, 68, 55—59 и 66 (1929)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о М/1000 М Н2О j MgSO. At/2K' + Mg"+Sof==100 M
NaCl КС! MgCk MgSO. 2NaCI 2KCI MgCl2 2K' Mg" 2Na' H2o
137 13,6 23,3 3,7 1,1 35,9 48,3 12,0 2,8 73,3 22,5 54,5 1517 NaCl 4-KCl
167 14,0 25,3 3,6 0,8 38,2 54,2 12,1 2,1 76,9 20,1 54,2 1418 » »
179 13,5 27,6 3,7 0,6 38,1 61,1 12.8 1,6 79,2 18,7 49,4 1297
184 13,0 28,3 3,5 0,6 36,7 6?, 6 12,1 1,6 80,4 17,6 47,1 1284 ” »
196 13,1 28,4 3,6 0,5 37,1 63,1 12,5 1,4 80,5 17,7 47,3 1276 » V
213 ' 12,8 29,3 3,8 • 0,7 36,9 66,3 13,5 2,0 79,1 18,5 44,0 1193
20 2,53 3,10 24,93 0,08 5,6 5,4 68,0 0,17 7,3 92,4 7,6 1356 )> »
35 3,39 4,48 23,92 0,18 7,65 7,95 66,5 0,40 10,6 88,9 10,2 1329 NaCl + KCl (cp. 2)
50 3,84 6,18 22,35 0,16 8,8 11,1 62,7 0,35 14.9 84,6 11,8 1343 NaCl + KCl
60 3,26 6,64 23,64 0,16 7,6 12,1 67,5 0,36 15,1 84,5 9,5 1245
84 4,60 8,97 22,70 0,15 11,2 17,1 67,5 0,35 20,0 79,5 13,1 1172 » ,1
100 4,69 10,50 21,70 0,15 11,5 20,2 65,2 0,36 23,5 76,1 13,3 1161 » »
120 4,70 11,02 21,28 0,15 11,5 21,2 64,0 0,36 24,7 74,9 13,4 1163 IJ ),
122 4,68 12,80 21,18 0,10 11,8 25,3 65,4 0,24 27,7 72,0 12,9 1096
126 4,69 11,82 22,08 0,11 11,8 23,3 68.1 0.27 25,3 74,4 12.8 1087 » »
133 4,72 13,25 21,38 0,19 12,0 26,5 66.9 0,47 28,1 71,4 12,7 1060
143 5,40 14,01 20,56 0,11 13,9 28,3 64,9 0,27 30,2 69,5 14,8 1067
146 6,17 15,62 19,70 0,11 16,3 32,3 63,8 6,28 33,4 66,3 16,9 1034 ” ,,
163 5,82 16,50 20,69 0,20 15,8 35,1 68,9 0,53 I 33,4 66,1 15,0 952
170 6,00 16,90 19,80 0,21 16,2 35,8 65,6 0,55 34,9 64,5 15,8 975 » »
175 6,65 18,05 21,10 0,40 19,0 40,5 74,2 1,11 34,6 64,4 16,2 855 l> V
193 6,20 18,92 20,70 0,22 17,7 42,4 72,6 0,61 36,5 63,0 15,2 861 NaCl + KCl (cp. 2)
20 2,53 3,10 24,93 0.08 5,6 5,4 68,0 0,17 1 „ 7,3 92,4 7,6 1356 KCl • MgCl, • 6H,0
101 2,78 6,37 29,36 0,23 7,0 12,6 90,7 0,56 12,1 87,4 6,7 958
105 2,70 6,90 29,70 0,20 6,9 13,8 92,9 0.49 12,8 86.7 6,4 929 »
106 2,73 6,92 29,40 0,21 6,9 13,8 91,6 0,52 13,0 86,5 6,5 940
107 2,30 6,10 29,40 0,94 5,8 12,0 90,8 2,30 11,2 86,7 5,4 931 »
118 2,56 6,83 28,78 0,24 6,1 13,4 88,4 0,58 13,0 86,4 5,9 971 »
126 2,36 7,55 30,99 0,84 6,2 15,7 100.7 2,16 13,0 85,2 5,1 828 !>
132 2,61 7,26 29,41 0,59 6,7 14,6 92,5 1,47 13,3 85,4 6,1 909
137 2,31 9,11 34,71 0,45 6,7 20,6 122,9 1,26 14,1 85,0 4,6 685
150 2,00 7,20 32,00 0,40 5,3 14,9 103,6 1,03 i i 12,4 86,8 4.4 829 »
Авт. I
Примечание. M. И. с=2—4,5 часа. Растворимость природного карналлита, как отмечает сам
авт°р, определена недостаточно точно. В графе М MffCla/IOOOM Н3О последние 10 составов даны автором.
1140
1141
2NaCl + 2KC1 + 2MgSO4
D. Langauer, Roczniki chemji (poln.), 11, 485—487 (1931)
* Na2SO4 + K;SO( + 2MgCl2 в H2O
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!0 .VI/1000 M н2о ,Vf/2K' 4- Mg" + Sof = 100 M
NaCl КС1 K2SO4 MgCl. MgSO4 2NaCI 2KCI K„so4 MgCI2 MgSO. 2K' Mg" so" 2Na' H2O
25 7,1 6,75 — 0,8 11,2 14,7 11 — 2 22,6 16 43 41 22 1320 Ac+ K2SOt+ Ше
4,6 6,65 6,5 — 11,35 10,0 11,3 9,5 — 24 25 30 45 13 1280 V » »
4,85 0,85 8,65 — 11,2 10,0 1,4 12 — 22,5 1 19 ’ 32 49 14 1450 w » »
2,35 5,7 6,3 — 11,75 4,9 9,3 8,8 — 23,8 24 32 44 6,6 1345 „V 9
1,15 5,0 5,1 -— 11,2 2,3 7,8 6,8 — 21,6 22,5 33,5 44 3,5 1550 >, U V
8,7 0,5 3,0 — 21,5 20,2 0,9 4,7 — 48,5 5,3 45,5 49,2 18,0 930 Ac + Ше + MgSO4 • 7H2O
4,9 0,9 2,5 — 22,8 11 1,6 3,8 — 49,5 5,1 46,6 48,3 10,6 930 » V »
4,6 1,3 2,9 — 23,2 10,4 2,3 4,4 — 51,1 5,9 45,1 49 9 885
2,75 1,5 2,0 — 24,5 6,1 2,6 3 — 53 4,9 46,1 49 5,3 878 »1 »> »
1,05 1,2 2,5 — 25,45 2,3 2,1 3,7 — 54,5 4,8 46,2 49 1,9 845 » » V
55 7,8 6,1 2,6 — 15,95 17,8 И 4 — 35,4 16,5 39,5 44 20 1120 Лев + K9SO4 + Лео
4,45 5,7 4,65 — 16,15 10 10 7 — 35 18,2 37,3 44,5 10,6 1070 JI » »
2,7 4,8 9,3 — 14,25 6 8,5 14 — 31 22,5 31,5 46 6,1 1020 » » »
2,85 2,4 10,2 — 14,55 6 4 15 — 31 19,7 32,3 48 63 1040 » V »
1,8 0,55 12,65 — 16,1 4 1 19 — 35 •' 18 32,4 49,6 3,7 920 » »>
4,7 2,65 —. 3,4 22,05 10,8 4,8 — 9,6 49,2 4,3 52 43,7 9,7 890 Лев 4- Лео + MgSO4 6H..0
4,2 1,7 1,2 — 31,5 10,6 3,4 2,2 — 77. 3,5 47,5 49 6,5 618
2,6 1,8 1,2 — 32,6 6,5 3,5 2 — 79 3,3 48 49 4 607 » ” »
1,2 2,05 1,2 — 33,25 3 4 2 — 80 3,6 45,7 49,7 1,8 595
— 2,05 1,1 — 34,3 — 4 1,8 — 82 3,4 47 49 — 584 » » »
83 10,65 2,95 7,45 — 15,65 26 5,6 12,2 — 37 17,1 35,4 47,5 25 960 Лёв K9SO4 -j- Лео
8,75 2,15 9,3 — 16,0 21,1 4,1 15,1 — 37,6 . 17,3 34,5 48,2 19 915 » » »
2,9 5,8 9,7 — 15,25 6,7 10,6 15,1 — 34,4 1 21,9 28,7 50,1 5,6 840 JJ » м
2,6 2,9 12,4 — 16,05 6,1 5,3 19,4 — 36,3 1 21,5 31 47,5 5,3 855
1,85 1,9 14,55 — 16,35 4,3 3,7 23 — 37,4 21,5 30 48,5 3,5 800
7,4 2,15 1,65 — 22,4 17,2 3,9 2,6 — 50,5 . 5,9 46,1 48 15,6 910 Лев + Лео -|- Ла
6,2 0,25 4,8 — 25,1 15' 0,5 7,8 — 59 6,2 44 49,8 11 750 » » р
3,2 0,2 6,25 — 25,85 7,6 0,4 10 — 60 7,4 42,6 49,6 5,4 715 р » р
2,65 0,6 6,25 — 24,95 6,2 1,1 9,9 — 57 7,8 42,6 49,9 4,6 750 » V »
1,05 2,3 3,4 — 25,7 2,4 4,1 5,2 — 57 i 7,2 44,5 48,3 1,9 780 V » »
Авт.
Примечание, M. И. (±0,01°). т = 2—48 час. Анализ жидкой фазы; К' — двухкратным оса жДеиием перхлоратом, Mg" — в виде Mg,P2O7, SO,'—в виде BaSO4, СМ — по методу Мора.
Ас — астраханит (Na2SO4-MgSO4-4H,O). Ла — лангбейнит (K»SO4-2MgSO4), Лев — левеит <Na!So4.MgSO4-2,5H,O), Лео —леонит (K2SO4.MgSO,-4H2O), ZZ/e —шенит (KaSOj-MgSOj-SHoO).
1142
1143
1144 I 1145
2NaCl + 2KC1 + 2MgSO4Na2SO4 + K2SO4 + 2MgCl2 в H2O
D. Langauer, Roczniki chemji (poln.), 12, 265—266 (1932)
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза •, Mg-ЦСГ, so.
вес. °/о AI/1000 M H.,0 И/2К’ + Mg" + SO4"= 100 M
NaCl KCl MgCl2 MgSO. 2NaCl 2KC1 MgCL MgSO. 2K' Mg" 2Na’ H2O
1 25 18,25 10,50 1,56 0,65 40,8 18,4 4,4 1,4 71,8 22,7 159 3910 NaCl 4-KCl
2 16,78 10,08 2,84 1,25 37,2 17,3 7,8 2,7 56,7 34,4 122 3280
3 15,06 9,96 4,08 1,73 33,7 17,1 11 3,7 48,2 41,4 94,9 2820 II »
4 13,40 9,16 5,85 2,62 30 16,1 16,1 5,7 36,9 50,0 68’8 2290 II II
5 50 17,65 14,28 1,50 0,63 40,5 26,1 4,4 1,4 78,4 17,4 122' 3000 II 1!
6 15,75 13,94 2,72 1,19 36,7 25,4 7,8 2,7 65,8 27,2 95,1 2590 II 5,
7 16,20 13,95 3,92 1,69 39,2 22,6 11 3,7 55,1 35,9 95,6 2440 II l|
8 12,64 12,62 5,76 2,53 29,2 25 16,1 5,7 47,6 41,5 55,6 1900 II II NS
9 70 16,76 16,98 1,45 0,61 40,0 32,1 4,4 1,4 81,6 14,8 102 2540 l! » О
10 15,26 16,32 2,65 1,65 36,2 30,5 7,8 2,7 69,8 24,0 82,8 2290 1, » -7
11 14,05 15,68 3,82 1,62 33,5 29,2 11 3,7 61,3 30,9 70,4 2100 » и NS X
12 12,20 15,35 5,49 2,45 29,2 28,8 16,1 5,7 51,2 38,7 51,9 1780 ii n О
13 90 16,08, 19,50 1,41 0,59 39,5 37,9 4,4 1,4 84,0 12,9 87,6 2220 11 ’I d-
14 14,66 19,05 2,57 1,13 35,9 36,4 7,8 2,7 73,4 21,2 72,4 2020 ,J 1! 3
15 13,50 18,00 3,72 1,57 33,0 34,5 11 3,7 65,2 27,8 624 1890 II II (/)
16 11,92 16,70 5,40 2,42 29,0 31,6 16,1 5,7 53,5 36,9 49,1 1690 » II о
17 100 16,45 21,02 1,37 0,59 42.0 42,0 4,4 1,4 85,4 11,8 85,4 2030 I! tl
18 14,50 20,42 2,52 1,H 36,2 40,7 7,8 2,7 75,5 19,5 67,2 1855 z
19 13,50 19,40 3,66 1,56 33,6 37,9 11 3,7 67,3 26,1 59,7 1780 ” ’’ w
20 12,46 18,50 5,23 2,34 30,4 37,2 16,1 5,7 57,5 33,7 47,0 1550 О
21 105 15,60 21,60 1,30 0,58 39,5 43,0 4,4 1,4 85,6 11,6 78,7 1990 H- X
2? 14,32 20,60 2,52 1,11 35,6 40,5 7,8 2,7 75,4 19,6 66,3 1860 00
23 12,62 20,20 3,66 1,55 31,4 39,2 11 3,7 68,1 25,5 54,5 1740 II II p
24 11,80 18,80 5,30 2,36 28,0 36,7 16,1 5,7 57,1 34,0 43,6 1560 H- КЭ
Авт. ?> to
Примечание. M. И. - -до 24 час. при 25° и до 4 час. при остальных температурах. Для № 23 в твердой фазе отмечены следы леонита.
2NaCl 4- 2KC1 + 2MgSO4 Na2SO4 + K2SO4 + 2MgCl, в H ,O z to
D. Langauer, Roczniki chemji (poln.), 13, 204- -211 (1933) K-. Mg-II cr,
Жидкая фаза
t, °C вес. °'o Л1/1000 M H2O M/2K’+Mg"+SO' z=100 M Mg", sof Твердая фаза p
NaCl KCl MgCl3 MgSO. 2NaCl 2KC1 MgCl, MgSO. 2K- Mg” n sen 2Na’ H,0
83 13,60 15,85 13.48 15,85 15,58 16,70 17,43 17,54 17,08 16,73 14,98 15,68 13,82 16,37 16,86 15,49 15,97 18,49 16.61 13,31 16,20 17,60 19,05 17,60 19,00 18,31 19,10 19,27 19,17 19,35 19,10 18,78 18,74 17.35 17,95 18,27 18.43 19,00 18,97 18.93 18,13 18,92 3,07 1,30 3,14 0,40 0,92 0,28 0,24 0,10 0,86 1,29 3,43 2,60 2,18 1,59 1.64 1,00 0,88 3,10 2,52 3,97 1,67 3,52 1,50 2,95 1,37 0,96 1,32 1,70 2,58 2,89 3,08 3,48 2,89 2,42 1,77 1,82 1,22 0,98 3.44 2,80 33,93 39,30 33,36 38 61 38,58 41,14 43,09 43,79 42,61 41,86 36,93 39,48 34,40 41,92 43,11 38,06 39,97 47,23 40,89 33,07 41,91 34,43 37,05 34,15 36,30 35,54 36,90 37,34 37,52 37,85 37,47 36,31 36,99 33,85 36,04 36,62 35,51 37,29 38,00 36,53 35,31 38,38 9,40 3,96 9,54 1,20 2,80 0,85 0,73 0,31 2,60 3,99 10,48 8,17 6,84 4,80 5,05 3,13 2,65 9,45 8,00 9,62 4,02 8,46 3,55 7,09 3,28 2,31 3,21 4,12 6,27 6,91 7,53 8.41 7,18 6,01 4,23 4,42 3,03 2,34 8,30 7,03 55 76 56,5 86 73,6 88,4 89 84,3 82 74,5 72 65,8 55,3 61,5 65.2 72,9 72,9 80,6 83,1 59,00 63,5 30,2 15,8 29,8 11,3 20,4 9,6 5.5 8,4 9,5 19,75 14,3 20,5 30,7 26,2 23,3 18,45 18,45 13,2 11,5 28,2 24,8 14,8 8,2 13,7 2,7 6,0 2,0 5,5 7,3 8,5 12,75 13,7 13,7 14,0 12,3 10,9 8,65 8,65 6,2 5,4 12,8 11,7 54 80 55 92 79 98 102 99 92 83 73 71 56 72 77 78 78 87 93 54 69 1600 2050 1660 2380 2060 2400 2390 2260 2180 1990 1980 1790 1640 1710 1800 2040 1960 2130 2300 1640 1660 2,04 1,93 2,18 4,19 3,4 4,8 1,0 1,15 1,12 1,55 1,04 1,50 2,18 2,18 2,18 2,18 2,18 2,18 2,18 2.18 2,18 NaCl + KCl w » V » II » V » » 11 » » » 1> w • » » IB >1 » » V » * II 1> » » » » 1» I* » >1 w , >1 II я » z co g 4- z g + NS 3 0? СЛ О h z to (9 СЛ p X cc p 4- NS 3 04 g
Авт. Авт. 3 HgO'
Жидкая фаза
/. °C вес. од, M/1000 ЛГ Н.,0 Л1/2К' tMg" + SO"=10' M Mg" so" Твердая фаза
NaCl KCI | MgCL MgSO4 2NaCl 2КС1 MgCl., MgSO, 2K- Mg" so 4" 2Na’ H2O
Я
°9.
п
сл
О
10,95 14,69 8,68 3,25 27,02 28,42 26,30 7,78 40,5 47,4 H,1 38,4 1430 4,3 NaCl-1-KCl
13,14 15,77 7,26 2,72 33,14 31,17 22,47 6,66 45,7 43,5 10,8 49 1490 4,3
14,05 16,54 5,9o 2,23 35,36 32,63 18,39 5,45 52,6 38,5 8,9 57 1620 43
14,81 17,09 4,72 1,77 37,04 33,52 14,49 4,30 59,1 33,2 7,7 66 1770 4,3
15,93 17,86 3,84 1,44 40,29 35,42 11,92 3,53 65,0 28,4 6,6 74 1830 4 3 ё
15,04 17,45 3,90 1,47 37,30 33,92 11,88 3,54 64,0 29,2 6,8 71 1890 4,3 4,3
15,62 18,61 2,48 0,93 38,60 36,05 7,52 2,23 75 20,3 4,7 81 2080 -1-
6,95 12,70 13,16 3,21 16,74 23,98 38,91 7,50 31,25 59,5 9,25 22 1290 6,3 6 3
8,79 14.00 Ю,42 2,46 21,06 26,29 30,65 5,72 38,15 53,5 8,35 31 1460 n
12,08 13,10 14,44 23,0 22,8 22,1 21,5 20,0 19,6 20,0 19,9 20,62 23,8 22,9 21,0 16,73 16,61 14,96 16,00 17,00 17,65 30,0 29,6 29,2 29,0 28,0 27,8 27,7 27,8 31,4 30,1 29,3 28,2' 20,18 20,37 8,68 6,48 4,80 3,44 4,8 4,8 4,8 4,8 8,3 8,3 8,3 8,3 2,4 4,6 6,3 8,6 0,28 0,20 2,04 1,52 1,13 0,81 1,1 2,0 2,9 3,8 0,8 1,4 2,7 4,1 1,8 1,8 1,8 1,8 0,88 0,99 25,35 29,13 31,56 34,95 86,23 86,10 83,07 81,00 71,84 70,40 74,62 76,87 72,59 92,39 88,89 80,10 41,63 41,40 28,31 30,24 32,11 33,49 88,20 87,65 86,05 85,68 78,86 78,29 81,04 84,18 86,66 91,60 89,16 84,33 39,37 39,80 25,72 19,18 14,19 10,23 22,09 22,22 22,15 22,20 36,60 36,60 38,02 39,35 10,37 21,91 30,02 40,27 0,86 0,61 4,78 3,55 2,64 1,90 4,01 7,33 10,59 13,91 2,80 4,89 9,78 15,39 6,14 6,78 6,78 6,67 2,13 2,40 44,6 53,5 62,3 70,3 74,2 70,2 66,5 63,2 65 62,6 58,5 54,5 79,2 72,2 67,2 61,1 89 88Д 47,8 40,2 32,6 25,7 22,2 23,8 25,4 26,8 32,6 33,3 34,5 35,5 15,1 22,5 27,8 34,0 6,4 6j5 7,6 6,3 5,1 4,0 3,6 6,0 8,1 10,0 2,4 4,1 7,0 10,0 5,7 5,3 5,0 4,9 4,6 40 51 61 73 72,5 69,2 64,0 60,0 59,5 56,5 54,0 50,0 84,0 73,0 67,0 58,0 94 1580 1740 1930 2100 2055 1970 1870 1810 1930 1870 1820 1640 2100 1980 1905 1800 2260 6,3 6,3 6,3 6,3 6,17 3,97 3,14 2,68 13,58 8,12 4,93 3,55 2,65 4,25 5,56 6,94 1,39 » » »» M » » V 9 D V M M » V a » » » » » » V » »» M V » 3 CA СЛ 0 u 2 cn p + я *сл p + b3 CW 0 X О
/ 16,50 1 19ЛЧ ; 0.3 5 ' 1.36 41,40 39,11 1,08 4,53 79,6 I 1,4 9,0 84 2040 1,27 \
16,61 19,65 0,43 2,42 42,04 38,99 1,33 5,95 75,0 13,6 11,0 81 1920 1,24'
16,15 19,64 0,40 2,68 40,71 38,82 1,24 6,56 73.4 14,4 12,2 78 1890 1,18 u
15,75 19,68 1,04 3,20 40,23 39,41 3,27 7,94 66,7 19,7 13,6 68 1700 1,45 %
16,20 19,10 2,10 2,34 41,42 38,30 6,59 5,81 67 22,0 20,3 73 1770 1,08
15,23 19,53 1,62 1,79 37,96 38,17 4,95 4,33 73,7 17,9 8,4 73 1930 2,13 3
15,01 19,20 1,59 1,77 37,05 37,16 4,82 4,24 73,5 18,0 8,5 73 1980 2,12
15,59 20,65 1,46 1,62 39,58 41,12 4,55 4,00 76,5 16,0 7,5 74 1860 2,13 о
15,56 19,53 1,21 1,34 38,45 37,84 3,67 3,22 78,9 14,35 6,75 80 2080 2,13
16,17 19,94 0,89 0,99 40,19 38,85 2,71 2,39 84 10,9 5,1 87 2160 2,14 сл
17,06 20,46 0,80 0,89 43,25 40,66 2,48 2,19 85,5’ 9,8 4,6 91 2100 2,13 О
9,72 15,47 8,86 3,32 23,92 29,84 26,76 7,93 41,2 47,7 H,1 33 1380 4,30
12,87 16,53 7,27 2,73 32,72 32,95 22,69 6,75 48,9 41,6 9,5 48 1415 4,38
12,15 18,92 6 2,25 30,85 37,67 18,70 5,55 53,0 38,0 9,0 49 1620 4,22
12,92, 16,06 5,63 2,10 31,46 30,65 16,83 4,96 53,5 37,8 8,7 55 1760 4,34
13,36 18,39 5,26 1,97 33,74 36,41 16,31 4,83 57,9 34,2 7,9 55,4 1620 4,33
15,14 18,13 4,65 1,74 38,66 36,29 14,58 4,32 61,0 31,75 7,25 ’ 64,0 1680 4,38
13,82 18,70 3,82 1,43 34,23 36,30 11,62 3,44 66,2 27,4 6,4 63,0 1830 4,28
16,21 18,85 3,29 1,23 41,34 37,69 10,29 3,05 69,6 24,7 5,7 77,0 1840 6,3
15,44 20,15 3,24 1,22 39,68 40,62 10,23 3,05 71,3 23 3 5,4 75,0 1770 6,3 2
16,24 19,36 2,62 0,98 41,17 38,47 8,16 2,42 74,6 20,6 4,8 80,0 J 940 6,3 2
9,42 13,47 12,72 2,98 23,64 26,50 39,19 7,26 33,0 57,95 9,05 29 1240 6,3
11,37 14,59 10,67 2,51 28,79 28,96 33,17 6,18 39,2 52,5 8,3 39 1360 6,3
12,17 15,71 8,56 2,01 30,46 30,84 26,30 4,89 46,2 46,5 7,3 46 1510 6,3 £
13.75 17,01 6,63 1,56 34,71 33,66 20,54 3,82 54,3 39,5 6,2 56,2 1640 6,3
15,56 18,40 4,48 1,05 39,63 36,74 14,01 2,59 65,5 29,8 4,7 71 1790 6,3
16,20 18,78 3,43 0,81 41,07 37,33 10,68 1,99 71,9 24,3 3,8 79 1930 6,3 о
15,85 22,14 0,46 0,84 40,22 44,06 1,43 2,07 87,6 8,3 4,1 80,5 1990 2,02 й
16,55 21,18 0,48 0,95 41,91 42,03 1,49 2,33 87,1 8 4,9 86,6 2075 1,63 1 ф
15,90 21,18 0,60 1,70 40,42 42,21 1,88 4,19 80,7 11,3 8 77 1910 4,13 со
15,68 20,93 0,66 2,50 40,11 41,99 2,07 6,21 74,2 14,7 11,1 71 1760 1,32 СЛ о
16,73 21,11 0,10 2,96 43,62 43,16 0,32 7,50 74,3 13,1 12,6 75 1780 1,04
13,49 19,42 3,16 3,52 34,41 38,83 9,90 8,72 58,9 28 13,1 52 1520 2,18 5 2
13,90 19,86 2,44 2,71 35,06 39,28 7,56 6,65 65,5 23,6 10,9 58 1600 2,18 сл о
14,07 20,20 2,10 2,33 35,37 39,82 6,48 5,69 69,2 21,0 9,8 61 1740 2,18 н-
15,32 20,94 1,53 1,70 39,02 41,81 4,78 4,20 75,9 16,3 7,6 71 1820 2,18 » кэ 3
Авт. Авт. О'н а Г'1Э;
t, °C - -- Жидхаа фаза Продолжение 1 z
3 Твердая фаза 2 сл О
— — _
NaCl вес. 0 Q /ИД000 M H.,0 -M/2K' + Mg" i-so''=joa .и Mg;- so4"
KCI MgCl3 MgSO4 -'NaCl 2KC1 MgCl2 MgSO4 2K' Mg-" so'' 2Na" H.,o
21,00 21,57 16,60 17,76 18,40 18,90 20,18 20,39 19,40 20,46 20,48 15,77 15,60 17,64 18,47 18,02 19,86 19,31 21,38 19,88 1 0,90 0,81 9,10 7,02 5,60 4,61 3,20 3,10 2,72 2,38 2,38 10,45 10,20 7,62 7,22 6,37 4,58 4,37 3,57 3,53 1,00 0,90 3,40 2,63 2,10 1,73 1,20 1,16 1,05 0,89 0,89 2,45 2,40 1,79 1,70 1,50 1,08 1,01 0,84 0,83 39,31 41,96 22,20 27,14 30,41 31,71 42,15 36,44 37,29 43,10 37,52 23,27 25,63 25,70 33,99 32,23 38,77 37,18 41,02 37,23 — '
100 15,67 16,42 8,93 10,87 12,18 12,76 16,20 14,41 14,97 16,67 14,93 9,36 10,24 10,43 13,12 12,84 14,97 14,64 15,60 14,74 J 41,31 43,22 32,37 34,77 36,02 36,82 41,16 40,43 37,89 41,48 40,35 30,74 30,62 34,09 37,51 35,53 40,31 38,45 44,07 39,37 2,77 2,54 27,48 21,52 17,16 14,06 10,23 9,62 8,33 7,55 7,34 31,90 31,35 23,07 22,96 19,67 14,55 13,63 11,52 10,93 2,44 2,23 8,21 6,38 5,09 4,18 3,03 2,86 2,54 2,23 2,17 5,92 5,83 4,28 4,28 3.66 2,72 2,49 2,15 2,03 84,5 86 42,3 50,3 56,9 62,3 71,4 72,5 73,9 77,50 77,50 41,45 41,45 51,80 52.3 56,7 63,2 67,4 72,2 72,2 10,5' 9,55 46,9 40,4 35,0 30,6 23,2 22,3 21,2 18,2 18,2 50,6 50,6 41,65 39,5 37,4 31,8 28,2 24,0 24.0 4,9 4,45 10,8 9,3 8,1 7,1 5,4 5,2 4,9 4,2 4,2 7,95 7,95 6,55 6,2 5,9 5,0 4,4 3,8 3.8 80 83 29,0 40,0 50,0 53,0 72.0 65.0 72,0 80,0 72,0 31 35 39 49 52 65 69 68 69 2020 2000 1310 1440 1575 1680 1750 1780 1950 1840 1920 1330 1360 1530 1460 1600 1660 1750 1670 2,18 2,18 4,3 4,3 4,3 4,3 4,3 4,3 4,3 4,3 4,3 6,3 6,3 6,3 6,3 6,3 6,3 6,3 6,3 Й 4 NaCl + KCI V м » » KJ fij ” " О ” » 4 - >< » 2 w ” ,, tl ” ” ? » * w . о ” » *сл ” а P *- t-j £ оч о
Авт. Aem.
и м е ч а и и е. М. И. т .1 часа.
Я
2NaCl + 2KCl-{-2MgSO4^Na.!SO4+ K2SO4 + 2MgCL в Н2О
D. Langauer, W. Olpinski, Roczniki chemji (poln.), 14, 249 (1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза 2 сл О
вес. о)о ..,'100 г H„O Л1/1000 .M HaO
NaCl KCI MgCl, MgSO, NaCl KCl MgCl, MgSO4 2NaCl 2KC1 MgCl, MgSO4
83 23,24 20,76 19,12 17,53 16,21 17,66 16,54 15,77 14,93 13,63 12,29 11,47 11,29 14,31 13,05 12,17 11,08 10,70 10,25 9,79 10,89 9,51 8,68 8,48 7,34 5,33 0 4,39 8,03 11,57 13,93 0 2,50 4,58 7,03 9,32 13,53 16,00 16,03 1,18 4,84 6,86 10,49 11,73 13,11 13,99 0,25 5,59 8,73 10,68 13,17 1,92 1,87 1,82 1,77 1,75 7,17 7,05 6,94 6,79 6,71 6,46 6,32 6,33 9,97 9,68 9,55 9,25 9,15 9,04 8,99 14,23 19,59 13,22 12,94 12,73 22,07 5,61 5,47 5,32 5,18 5,10 4,51 4,44 4,37 4,28 4,22 4,07 3,98 3,99 4,35 4,23 4,17 4,04 3,99 3,95 3,93 3,49 3,34 3,25 3,18 3,12 2,52 33,54 30,73 29,1 27,42 25,73 25,0 23,80 23,08 22,30 20,62 19,30 18,43 18,10 20,39 19,14 18,10 17,0 16,6 16,1 15,46 15,3 14,0 13,12 13,1 11,54 7,6 0 6, j 12,2 18,1 22,1 0 .3,6 6,7 10,55 14,1 21,25 25,7 25,7 1,68 7,10 10,20 16,10 18,20 20,6 22, i 0,35 8,23 13,2 16,5 20,7 - 2,77 2,77 2,77 2,77 2,77 10,15 10,1.5 10,1.5 10,1.5 10,15 10,15 10,15 10,15 14,2 14,2 14,2 14,2 14,2 14,2 14,2 20,0 20,0 20,0 20,0 20,0 .31,5 <8,10 8,10 <8,10 8,10 8,10 6,39 6,39 6,39 6,39 6,39 6'39 6,39 6,39 6,2 6,2 6,2 6,2 6,2 6,2 6,2 4,91 4,91 4,91 4,91 4,91 3,6 51,69 47,35 44,84 42,25 39,65 38,53 36,68 35,57 34,36 31,78 29,74 28,40 27,89 ,31,42 29,49 27,89 26,20 25,58 24,81 23,82 23,58 21,57 20,22 20,19 17,78 11,71 0 7,85 14,74 21,87 26,70 0 4,35 8,09 12,75 17,04 25,67 31,05 31,05 2,03 8,58 12,32 19,45 21,99 24,89 26,70 0,42 9,94 lo,95 19,94 25,01 5,24 5,24 5,24 5,24 5,24 19,20 19,20 19,20 19,20 19,20 19,20 19,20 19,20 26,85 26,86 26,86 26,86 26,86 26,86 26,86 37,84 37,84 37,84 37,84 37,84 59,59 12,12 12,12 12,12 12,12 12,12 9,56 9,56 9,56 9,56 9,56 9,56 9,56 9,56 9,28 9,28 9,28 9,28 9,28 9,28 9,28 7,35 7,35 7,35 7,35 7,35 5,39 NaCl » п » » z <> 2 w ’i- W » 5е. П NaCl + KCl + s W » JQ NaCl g П z p NaCl + KCl NaCl 'сл о со ” <jq Na Ci + KCl n NaCl я о
Авт.
Л GC Жидкая фаза £ Твердая фаза О
вес. О;о г/100 г ILO M/1000 M Ha0
NaCl KCI MgCI2 MgSO, NaCl KCI MgCL MgSO, 2NaCl 2KCI MgCI2 MgSO.
83 95 4,85 4,22 4,23 3,69 23,61 21,31 18,50 15,96 15,81 14,35 14,41 16,20 14,59 11,80 9,73 11,23 9,79 8,89 8,44 8,25 7,13 6,67 6,20 5,88 4,96 4,90 2,89 5,10 6,08 9,57 0 4,63 10,17 15,96 16,00 19,23 19,51 0 4,11 11,12 16,48 0 5,02 7,59 9,13 11,11 13,53 0 3,28 3,34 10,94 11,06 21,51 21,14 20,91 20,23 2,39 2,32 2,23 2,13 2,13 2,08 2,07 9,12 8,85 8,39 8,03 15,77 15,14 14,84 14,65 14,33 14,10 21,75 20,48 20,54 19,03 19,02 2,46 2,42 2,39 2,31 3,72 3,61 3,48 3,33 3,32 3,24 3,22 6,39 6,20 5,88 5,63 2,28 2,19 2,14 2,12 2,07 2,04 2,05 1,99 1,99 1,85 1,84 7,1 6,28 6,37 5,74 33,60 31,28 28,2 25,42 25,2 23,5 23,7 23,72 22,02 18,78 16,18 15,88 14,42 13,36 12,85 12,84 11,28 9,5 9,11 8,62 7,84 7,76 4,23 7,6 9,15 14,9 0 6,80 15,5 25,2 25,5 31,6 32,1 0 6,2 17,7 27,4 0 7,4 11,4 13,9 17,3 21,4 0 4,82 4,9 17,3 17,5 31,5 31,5 31,5 31,5 3,40 3,40 3,40 3,40 3,40 3,40 3,40 13,35 13,35 13,35 13,35 22,30 22,30 22,30 22,30 22,30 22,30 30,1 30,1 30,1 30,1 30,1 3,6 3,6 3,6 3,6 5,30 5,30 5,30 5,30 5,30 5,30 5,30 9,36 9,36 9,36 9,36 3,22 3,22 3,22 3,22 3,22 3,22 2,92 2,92 2,92 2,92 2,92 10,94 9,68 9,82 8,85 51,78 48,20 43,46 39,17 38,83 36,21 36,52 36,55 33,93 28,94 24,93 24,47 22,22 20,59 19,80 19,79 17,38 14,64 14,04 13,28 12,08 11,96 5,11 9,18 11,06 18,00 0 8,22 18,73 30,45 30,81 38,18 38,78 0 7,49 21,39 33,10 0 8,94 13,77 16,79 20,90 25,86 0 5,82 5,92 20,90 21,14 59,59 59,59 59,59 59,59 6,43 6,43 6,43 6,43 6,43 6,43 6,43 25,26 25,26 25,26 25,26 42,19 42,19 42,19 42,19 42,19 42,19 56,94 56,94 56,94 56,94 56,94 5,39 5,39 5,39 5,39 7,93 7,93 7,93 7,93 7,93 7,93 7,93 14,01 14,01 14,01 14,01 4,82 4,82 4,82 4,82 4,82 4,82 4,37 4,37 4,37 4,37 4,37 CO О NaCl 9 NaCl + KCl NaCl » » ьз ъ NaCl + KCl 2 9 » 60 NaCl * NaCl 4-’kC1 (?) « NaCl p ’ u * z n ‘co » -1 » .< CO ” p 9 -1- kj ” 3 о Ю
Авт.
Прни.ечание.’М, И. т=24 часа.
н. А. Шлезингер, Ф. II. Зоркин, Е. В. Петухова, ДАН СССР, 27, № 5, 467-(1940) I С.
35 3,5 7,9 15,3 6,45 8,1 14,3 43,3 14,4 16,5 66,8 9,4 1160 20 KCl + K2SO4 • MgSO4 • 4H2O (cp. 2) 2NaC
0,85 4,4 25,55 2,05 1,9 7,9 72,0 4,6 8,9 85,9 2,1 1120 10 KCl + KCl • MgCl, • 6H2O (cp. 2) X
3 0 3 7 15 75 10,7 6,9 6,7 44,5 23,9 6,8 69,1 7,0 1010 15 K,SO4 • MgSO4 • 4H2O 4- MgSO4 •
. • 6H2O(7H2(J?) (cp. 2) 09
CO О
55 6,49 10,27 10,80 6,79 15,24 18,89 31,14 15,47 23,3 57,6 18,8 1235 45—60 KCl -j- K2SO4 • 2MgSO4 4- K2SO4 • • MgSO4 • 4H2O (cp. 2) H z
ь» 'co
0,18 5,54 27,26 1,46 0,43 10,21 78,66 3,32 10,7 85,8 0,4 1050 20 KCl 4-KCl • MgCl2 • 6H2O (cp. 2) О
X
0,13 2,60 30,13 1,79 0,30 4,80 87,23 4,10 4,8 91,1 0,3 998 23 KCl • MgCl2-6H2O4-MgSO4-H2O (cp. 2) 'co О
0,36 2,37 25,69 4,60 0,83 4,27 72,56 10,26 4,4 85,1 0,9 1030 20 MgSO4 • H2O 4- K2SO4 • 2MgSO4 (cp, 2) § 09 n
1 Авт. 1 1 j 1 1 Ю
Я
Cn При» f ечанне. M. И. т= 1 )-60_суток. Анализ твердой фазы: мнкр. Q
“ 2NaCl + 2КС1 + 2MgSO4 Na,SO4 4- K2SO4 + 2MgCl2 в H20
й J. D’Ans, Th. Kanakowsky, Kali, № 38, 73 (1944)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;’о Jf/1000 Л1Н2О zW/2K4-Mg'4 so''=ioo M
NaCl KCl MgCl2 MgSO4 2NaCl 2KC1 MgCl2 MgSO, 2K- Mg" 2Na" H,O
25 18,5 10,8 0 2,35 41,7 19,1 0 5,2 64,8 17,6 141,4 3390 NaCl + KCl + Гз
15,05 9,6 3,6 3,55 34,0 17,0 10 7,8 39,9 41,8 79,8 2350 » У »
10,8 8,4 7,15 5,8 24,5 15,0 20 12,8 24,8 54,1 40,4 1650 * » у
10,1 8,25 7,7 6,35 23,0 14,7 21,5 14,0 22,9 55,3 35,8 1560 NaCl 4- KCl + Гз + Ше
16,5 10,4 0 7,25 38,6 19,1 0 16,5 36,7 31,7 74,1 1920 NaCl 4-KCl 4-(мет.)
13,9 9,35 3,5 6,65 32,2 17,0 10 15,0 29,8 43,8 56,5 1755 » мм»
10,65 8,4 7,15 6,4 24,3 15,0 20 14,2 23,6 53,9 38,3 1580 » УМУ
7,3 7,3 10,8 6,55 16,5 13,0 30 14,4 18,1 61,8 23,0 1390 У М У М
5,2 6,1 14,3 6,9 11,9 10,9 40 15,3 13,4 67,9 14,6 1230 У У У У
3,55 4,9 17,5 7,7 8,2 8,9 50 17,4 9,5 71,9 8,8 1070 NaCl+KC14-77/e+MgSO4 • 7Н2О (мет.)
8,55 7,8 9,25 6,45 19,4 13,8 25,7 14,2 20,2 58,8 28,6 1470 NaCl 4- KCl + Ше + Лео
7,3 7,3 10,8 6,45 16,5 13,0 30 14,2 18,2 61,9 23,1 1400 NaCl 4- KCl 4- Лео
5,25 6,1 14,35 6,45 11,9 10,9 40 14,2 13,8 68,4 15,0 1260 » У У
3,6 4,95 17,75 6,45 8,2 8,9 50 14,4 10,2 73,2 9,4 1140 NaCi 4- KCl 4- Лео (мет.)
1,95 3,95 20,8 6,7 4,5 7,2 59,0 15,0 7,5 76,9 4,7 1040 NaC14-KCl-|-77eo4’MgS04-6H20 (мет.)
1,95 3,75 21,1 6,65 4,5 6,8 60 15,0 7,0 77,5 4,6 1030 NaCl 4- KCl 4- Лео (мет.)
4,2 5,3 16,7 6,5 9,6 9,5 46,9 14,4 11,3 72,0 11,3 1170 NaCl 4- КС! 4- Лео 4- Каи
3,75 5,0 17,9 5,65 8,5 8,9 50 12,5 10,6 74,5 10,1 1190 NaCl 4- KCl 4- Каи
2,45 3,85 21,75 3,45 5,5 6,8 60 7,5 8,3 82,5 6,7 1220 УМУ
• 1.5 3,15 24,65 2,35 3,4 5,6 68,3 5,1 6,7 87,3 4,0 1190 NaCl -к KCl 4- Ко -4- Каи
3
ач.
о
СЛ
О
964- 1153
2,35 1 4,1 20,05 7,0 5,5 7,4 L57,0 15,8 7,7 75,8 5,7 1040 NaCl-f-KCl "I- M.g,SO4 * - + MgSO4.6H2O
35 17,75 12,3 0 2,3 40,4 22 0 5,1 68,3 15,8 125,5 3105 NaCl 4-KCl 4-Гз
14,75 10,85 3,55 3,4 33,8 19,5 10 7,6 43,6 39,4 75,6 2240 У У . V
11,25 9,4 7,05 5,6 26,0 17,0 20 12,6 27,3 52,4 41,8 1610 У У У
10,35 9,15 7,75 6,2 24,0 16,6 22,0 14,0 24,9 54,1 36,0 1500 NaCl + KCl + Гз + Лео
15,9 11,9 0 6,8 37,4 22 0 15,5 41,5 29,3 70,6 1885 NaCl + KCl -f- Лео (мет.)
13,6 10,65 3,5 6,45 31,8 19,5 10 14,7 33,1 41,9 54,0 1700 » У У У
10,95 9,35 7,0 6,25 25,4 17,0 20 14,1 26,1 52,3 39,0 1535 V У У »
8,15 8,15 10,6 6,3 18,8 14,7 30 14,1 20,2 60,5 25,8 1370 NaCl + KCl 4- Лео
5,6 6,75 14,15 6,6 12,9 12,2 40 14,7 15,0 67,0 15,8 1225 УМУ
5,2 6,5 14,8 6,65 12,0 11,7 41,8 14,9 14,1 68,1 14,4 1200 NaCl + KCl + Каи + Лео
3,6 5,5 17,55 7,05 8,4 10,0 50 15,9 10,9 71,8 9,2 1090 NaCl + KCl 4- Лео (мет.)
2,5 4,4 20,6 7,65 6,0 8,2 60 17,6 7,9 75,1 5,8 967 0 У П Я
15,65 11,75 0 8,0 37,4 22 0 18,6 37,2 31,4 63,3 1690 NaCl 4- KCl 4- Ше (мет.)
13,4 10,5 3,45 7,7 31,8 19,5 10 17,7 30,1 42,7 49,0 1540 У У У У
10,8 9,2 6,95 7,5 25,4 17,0 20 17,1 23,8 52,1 35,7 ' 1405 У М У М
7,55 8,05 10,5 7,7 17,6 14,7 30 17,4 18,5 59,6 22,1 1260 У У >> V
4,95 6,7 14,0 8,3 11,5 12,2 40 18,8 13,6 65,5 12,8 1115 П У У у
2,95 5,35 17,1 9,85 7,0 10,0 50 22,8 9,5 68,9 6,6 947 У 0 0 0
3,85 5,6 17,95 4,75 8,8 10,0 50 10,5 12,4 74,7 10,9 1235 NaCl 4- KCl 4- Каи
2,8 4,65 21,65 2,8 6,3 8,2 60 6,1 10,2 82,2 7,8 1244 У 0 0
1,7 3,7 25,0 1,95 3,9 6,6 70 4,3 7,7 87,2 4,6 1174 0 0 0
1,55 3,45 25,9 1,9 3,6 6,2 73,0 4,2 7,1 88,1 4.L., 1140 NaCl 4- KCl 4- Kp 4- Каи
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: микр.
Гз —глазерит (Na2SO4.3K2SO4), Лаи —каинит (KCl-MgSO4.3HaO), Кр — карналлит (KCbMgCL«6H2O), Лео — леонит (K?SOvMgSOr4H2O),
Ш^-шенит (KiSOrMgSOr6H2O). 7 6 ‘
Я
1154 I 73* 1155
2NaCl + 2KC1 + 2MgSO4 Na2SO4 + K2SO4 4- 2MgCl2 в H20
J. D’Ans, Kali, № 38, стр. 89-92 и 184—185 (1944)
Жидкая фаза
t, °C вес. °/о АГ/1000 м н2о M/2K' + Mg" + S0" = 100 м Твердая фаза[ •= n
NaCl КС1 MgCl, 1 MgSO. 2NaCl 2КС1 | MgCl2 | MgSO. 2К- | Mg" 2Na' Н2О
25 17,0 8,55 2,15 3,1 37,8 18,7 5,9 6,7 49,2 33,2 99,5 2630 NaCl + KCl + Гз GO О
11,95 9,55 6,0 4,9 27,3 17,1 16,8 10,8 30,8 49,7 49,2 1800
15,8 9,8 1,35 7,0 36,9 17,9 3,9 15,9 33,4 36,9 68,8 1870 NaCl + KCl + Ше (мет.)
15,65 10,0 1,45 6,95 36,5 18,3 4,1 15,7 34,0 36,8 67,8 1860
13,0 9,1 4,7 6,45 30,0 16,5 13,3 14,5 28,1 47,3 51,0 1700
12,0 8,5 6,0 6,4 27,6 15,3 16,9 14,3 25,2 51,3 45,4 1640 • » » »
11,25 8,7 6,5 6,4 25,9 15,7 8,4 14,3 25,0 52,2 41,3 1595
Н.2 8,6 6,65 6,35 25,7 15,5 8,7 14,2 24,8 52,5 41,1 1600
4,8 4,55 15,5 7,15 10,9 10,1 43,1 15,7 11,9 69,5 12,9 1180 to
2,7 4,4 18,45 8,05 6,3 8,0 52,5 18,1 8,3 73,0 6,5 1030 »
2,95 4,1 19,4 7,15 6,8 7,5 55,3 16,1 7,9 75,2 7,2 1050 NaCl + KCl + MgSO4 • 7H2O (мет.)
2,1 3,9 20,4 6,85 4,9 7,1 57,8 15,4 7,4 76,5 5,1 1040 NaC14-KCl + MgSO4-6H2O (мет.)
2,15 3,85 20,5 6,75 5,0 7,0 58,2 15,2 7,3 76,8 5,2 1050 NaCl 4- KCl 4- Лео (мет.) О
2,1 3,85 20,9 6,55 4,9 7,0 59,4 14,7 7,3 77,3 5,1 1040
35 13,4 10,55 4,95 4,1 30,8 19,0 13,9 9,1 37,2 45,0 60,3 1960 NaCl 4- KCl 4- Гз 3
11,8 9,6 6,6 5,25 27,3 17,4 18,7 11,8 29,2 51,0 45,7 1680 04 сл
15,5 11,3 0,45 7,95 36,9 21,1 1,3 18,4 35,6 33,3 62,3 1690 NaCl 4- KCl 4- Ше (мет.) p
15,0 11,35 11,6 7,9 35,8 21,2 3,4 18,3 34,6 35,5 58,5 1630 » » » u П
13,1 10,1 4,05 7,55 30,9 18,7 Н,7 17,3 28,8 44,6 47,5 1540 V V V » z
7,45 7,85 10,6 7,75 17,3 14,3 30,3 17,5 18,0 60,0 21,7 1260 » » » » »
3,15 5,15 17,1 10,1 7,5 9,7 50,2 23,5 9,1 68,9 7,0 935 » » » » о
2,9 5,1 17,25 10,0 6,9 9,5 50,4 23,1 8,9 69,3 6,5 943 ,, » » » +
14,75 10,9 2,2 6,6 34,6 20,1 6,3 15,0 35,6 37,8 61,3 1770 NaC14-KC14-T7eo (мет.) я
12,85 10,15 4,65 6,45 30,1 18,6 13,3 14,7 30,3 45,7 49,1 1630 n » » » о
7,55 7,75 11,45 6,3 17,4 14,0 32,3 14,1 18,8 62,3 23,4 1340 NaCl 4- KCl 4- Лео +
2,9 4,85 19,15 7,3 6,8 8,9 55,1 16,6 9,1 73,8 7,0 1030 NaCl 4- KCl 4- Лео (мет.) 3
4,25 5,6 18,45 4,3 9,7 10,0 51,8 9,6 12,3 75,8 12,0 1230 NaCl 4-KCl 4-Яап я
55 13,6 15,0 3,2 3,7 32,5 28,1 9,4 8,6 51,4 32,9 59,4 1830 NaCl 4-KCl 4-Гз
13,8 13,75 3,65 3,8 32,8 25,6 10,7 8,8 47,5 36,2 60,9 1855 » » 9 и
11,55 13,2 3,35 9,5 28,5 25,6 10,2 22,8 31,4 40,6 35,0 1230 NaCl 4- KCl 4- Ш<(мет.) д
9,85 11,9 4,65 9,4 23,6 22,4 13,7 21,9 28,0 44,6 29,5 1250 V » » »
10,3 12,45 6,45 6,65 24,8 23,5 19,0 15,5 32,0 46,9 33,7 1360 NaCl 4* KCl 4- Л«/*(мет.)
L /12,3 I 6,6 ь 23,2 19,5 15,6 31,4 47,5 33,6 1350 » V >> »
6,05 8,85 13,25 7,3 14,5 16,6 38,8 16,9 18,6 62,5 16,3 1120 » » » »
5,95 8,95 13,25 7,2 14,2 16,7 38,8 16,7 18,8 62,4 16,0 1120 « W » »
4,05 7,4 16,6 7,85 9,7 14,0 49,1 18,4 14,0 67,6 9,7 1000 » » ’> 54
7,7 9,9 10,95 6,65 18,3 18,5 31,9 15,3 22,8 58,3 22,6 1235 NaCl 4- KCl 4- Kau
6,15 9,0 14,05 5,15 14,4 16,6 40,5 11,8 20,6 64,8 17,8 1240 » » » 3 04
3,95 7,2 19,25 3,25 9,2 13,1 54,8 7,3 15,9 75,3 11,2 1210 л » » О
Aeir. сл р
Прим е ч а и и е. М. И. х — gt 0,2 часа до _‘3 суток. Исследо! ание при 55° провел Th. Kanakowsky. В той же работе приводятся интерполиро-
Гз —глазерит (NaaSO4-3K4SO.), Паи каинит (KCl-MgSO, -ЗН2О), Лео —леонит (К2 SO4*MgSO4*4HjO}, Ше — шенит (K2SO.-MgSO.-6H2O).
2NaCl + 2KC1 4-2MgSO4 J: Na2SO4 + K2SO4+ 2MgCl2 в H20
И. H. Лепешков, H. В. Бодалева, Калийные соли Волга — Эмбы и Прикарпатья, стр. 103, 1946
л °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/о M/1000 M H2O M/2K' + Mg" + SO"=100 M 4
NaCl KCl MgCl2 MgSO. 2NaCl 2KC1 MgCU MgSO, 2K’ Mg" 2Na' H2O
55 9,90 11,31 7,52 6,82 23,68 21,20 22,08 15,84 /28,28 50,59 31,59 1334 NaCl 4- Гз 4- KCl 4- Лео
7,67 9,94 10,77 7,08 18,32 18,61 31,58 16,42 22,41 57,81 22,06 1204 NaCl 4- KCl 4- Kau 4- Лео 4- Ла
7,80 7,50 8,85 10,34 18,35 13,84 25,56 23,63 15,97 56,76 21,17 1154 NaCl Лео 4- Лее 4- Ла
3,29 3,07 22,26 5,13 7,65 5,60 63,56 Na2SO4 7,02 em. 11,60 6,06 81,38 8,28 1083 NaCl 4- Лев 4- Ла 4- MgSO4 • Н2О
17,61 7,80 3,70 4,07 40,61 14,10 A 9,12 35,82 23,17 121,0 2541 NaCl 4- (Na2SO4) 4- Гз 4- Ba
Примечали е. Методика не списана.
Ва— вантгоффит (3Na2SOrMgSO4), Гз— глазерит (Na2SOr3K2SO4), Каи—каииит (KCbMgSO4«3H2O). Ла —лангбейнит {KjSCVSMgSOJ, Лее —
левеит (Na2SO4’MgSO4-2(5H2O), Лео — леонит (KaSOrMgSO4’4H2O).
Z
«•
А
3
%
о
U
Z
ш
с/э
О
Я
с/э
О
£
3
О
2NaCl 4-2KC) -f-2MgSO4
О. К. Ипатьева, Изв. СФХА АН СССР, 17, 376—379 (1949)
t, °C Жидкая
вес. °'о Л4/100Л4
NaCl Na.SO, KCl KaSO4 MgCl2 MgSO4 2Na' 2K’
25 21,69 — 2,03 3,52 — 5,91 69,12 12,51
20,70 — 1,26 4,13 — 7,13 65,97 11,99
15,77 — 5,71 — 2,13 9,01 49,96 14,14
13,26 — 6,13 — 4,62 8,95 40,93 14,89
11,86 — 6,40 — ' 5,79 8,66 36,55 15,43
10,39 ’7,98 — 7,71 6,58 32,04 19,26
14,76 — 9,94 — 3,98 4,17 46,91 24,83
18,52 — 11,05 — 0,40 3,64 59,36 27,82
17,08 3,43 — 4,93 — 7,62 65,05 10,80
8,93 12,41 — 4.5S — 8,55 62,75 10,03
10,34 12,68 .— 5,14 — 6,57 68,18 11,19
8,13 14,00 ,— 4,39 — 8,96 62,79 9,42
13,03 — 0,96 4,68 — 16,00 40,10 12,00
5,59 — 12,39 ’ — 6,43 5,49 19,62 34,19
4,09 — 12,37 — 6,62 5,06 15,35 36,28
4,09 — 12,10 — 6,66 4,66 15,59 36,26
3,50 — 10,53 — 13,80 9,84 15,24 35,86
3,63 — 2,75 7,49 — 11,34 16,66 32,90
* — — — — — 26,40 19,60
* — — — — — 29,50 14,10
6,48 — 3,90 — 10,47 11,48 ( 19,38 9,11
f 19,10 9,11
— — — — — — 26,71 8,06
Авт.
Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы: Cl , SO" , К’, Na’, Mg"—весовым методом,
образование глазерита происходит значительно быстрее, чем образование других двойных соединений.
Ас — астраханит Na,SO4-M:;SO,-4H,O), Гз — глазерит (Na2SO4-3K2SO4), Лео — леонит
Na2SO4 K2SO4 4~ 2MgCl2 в H2O
' фаза Твердая фаза
солей
Mg" И so4 н2о
18,37 22,04 35,90 44,18 48,02 48,70 28,26 12,82 24,15 27,22 20,63 27,79 47,90 46,19 48,37 48,15 48,90 50,44 54,00 56,40 71,51 71,79 65,23 25,75 30,98 27,61 26,78- 25,99 19,55 12,91 11,63 44,30 70,73 66,17 74,04 57,58 18,70 18,38 17,24 41,34 73,48 19,60 25,50 33,03 33,07 73,43 1382 1381 1386 1342 1347 1347 1383 1379 1416 1392 1383 1339 1305 1595 1737 1752 2107 2221 1351 1342 1313 1312 1300 Гз NaCl 4- Na2SO4 Гз 4-NaCl 4-Na2SO4 4-Лс Гз 4-NaCl 4-Лс Гз 4- NaCl 4- Ас 4- Ше Гз 4- NaCl 4- Ше 4- КС1 Гз 4- NaCl 4- KCl » u » Гз 4- Na2SO4 4- Ac Гз 4- Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H2O 4- Ac Гз 4- Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H2O Гз 4- Na2SO4 • 10H2O 4- Ac Гз 4- Лс 4- Ше Гз + Ше + KCl Гз 4- Ше 4- KCl 4- K2SO4 Гз 4- Ше 4- K2SO4 Ше 4- NaCl 4- Лео 4- KCl Ше 4- NaCl 4- Лс 4- Лео Ше + Ас 4- Лео 4- MgSO4 • 7Н2О Шс 4- Лс 4- MgSO4 • 7Н2О
Анализ твердой фазы: микр. и термографический, в отдельных случаях —хим. По указанию автора
(K2SO4.MgSO4-4H2O), Ше — шенит (KJSO4-MgSO4-6H2O).
2NaCl 4- 2KC1 + 2MgSO4
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ
№ t, °C Жидкая
вес. °.о M/1000 M HSO
NaCl Na.soj KCl MgCl., MgSO4 2NaCl Na2SO4 2KC1 MgCl. MgSO,
Van’t Hoff, Wilson, Sitzungsber. preuss. Acad., стр. 1147—1148
1 25 17,3 4,3 4,55 0,7 6,2 39,8 8,2 8,2 1,9 16,5 13,9
2 12,1 — 5,9 5,9 8,4 27,5 — 10,5 18,5
3 10,0 — 7,9 7,7 6,3 23 — 14 21,5 14
4 9,7 — 5,9 8,2 8,7 22,2 — 10,5 23,0 19,3
5 6,1 — 6,2 13,3 6,6 14 — 11 37 14,5
6 4,6 — 4,2 15,0 8,6 10,5 — 7,5 42 19
Авт.
Van’t Hoff, Just, Sitzungsber. preuss.
7 46 18,2 3,2 4,5 — 7,1 42 | 6 | 8 | — | 16
Авт.
Van’t Hoff, Biach, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 577
8 61,5 0,5 — 0,25 36,5 0,4 1,2 — 0,5 110,8 1
9 83 17,9 2,7 11,9 —- 3,3 42,9 5,3 22,3 —. 7,6
10 14,0 — 13,6 2,8 7,25 34,7 — 26,4 8,57 17,4
И 12,4 , 12,8 4,1 7,0 29,9 — 24,3 12,1 16,4
12 12,0 — 17,3 4,25 4,1 29,7 — 33,6 12,9 9,9
13 6,9 — 5,7 14,7 6,2 16 — 10,3 41,9 14
14 4,45 — 7,6 24,6 2,05 11,2 — 15 76 5
15 0,85 — 6,15 28,6 2,0 2,1 '1 11,9 86,6 4,8
16 0,35 — 1,0 37,35 0,45 0,9 — 2 116,2 1,1
Авт.
Van’t Hoff, Z. anorg. Chem.,
17 25 23,2 — 0,65 2,95 1,8 50 — 1,1 7,8 3,8
18 5,3 — 3,25 14,6 9,0 12 — 5,8 40,7 20
19 0,4 — 0,55 29,7 3,5 1 — 1 85,5 8
20 0,4 — 0,25 33,6 2,1 1 — 1 100 5
Авт.
Serowy, Kali, № 13 и 16, стр. 250, 317 и
21 83 0,94 I — 1 6,12 28,67 I 1,28 I 2,3 | I Н.7 86,1 3,0
22 7,76 1 — | 4,47 16,31 1 6,23 | 18,6 | — 1 8,3 47,4 14,3
Авт.
Примечание. М. И. т=110 — 240 час. (№ 1—6) и 48—500 час. (№ 8—16). Анализ жидкой фазы-
V 2с7р,аЧиит (Na2SO4-MgSO4-4H2O), Ва — вантгоффит (3Na2SO4-MgSO4), /а-глазерит
K2SO4-2MgSO4). Леа — левеит (Na2SO4-MgSOr2,5H2O), Лео-леонит (KaSOrMgSO.-^H.O). Ше—шенит
1158
Na2$O4 4~ K2SO4 4" 2MgCU в H2O
ДАННЫЕ
фаза Твердая фаза
M/2K- + Mg”+S0'l = 100 ,м d
2К* Mg” 2Na’ Н2О
(1900); Untersuch. Bild, oiean. Salzablag., стр. 162, 1912
17,8 34,3 104,1 2170 1,2903 NaCl + Na2SO4 + Ac 4- Гз
16,4 54,7 43,0 1560 —— NaCl 4- Ac 4- Гз 4- Ше
22,0 55,9 36,2 1575 X NaCl 4- Гз 4- KCl 4- Ше
14,6 58,7 30,8 1390 1,2941 NaCl 4- Ac 4- Ше 4~ Лео
14,3 66,9 18,2 1300 , NaCl 4- KCl 4- Ше 4- Лео
8,6 69,7 12,0 1140 — NaCl 4- Ac 4- Лео 4- MgSO4 • 7H2O
Авт.
Akad., стр. 502 (1903)
17,4 34,8 104,3 2175 — NaCl 4- Na2SO4 4- Гз 4- Ac 4- Ba
и 582—585 (1904); Serowy, Mitt. KFA, 26, 68—69 (1921) [d33]
0,5 52,1 98,7 17,7 1,0 112,6 880 2335 1,259 N aCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O 4- MgSO4 • H2O NaCl 4- Na2SO41 4- Ba NaCl 4- -C3 4- Ba 4- Лев
37,8 37,2 49,7 1435 1,297
35,1 41.2 43,2 1445 1,301 NaCl 4- Гз -J- Лев 4- Ла
50,7 34,4 44,8 1510 1,289 NaCl 4-KCl -{-Ba А-Ла
12,8 69,7 19,9 1245 1,279 NaCl 4- Лев 4- Ла - - MgSO4 • H2O
143 80,2 H,1 990 1,320 NaCl 4- KCl 4- Ла - - MgSO4 • H2O
11,0 84,5 1,9 925 1,322 NaCl 4- KCl 4- Kp - - MgSO4 • H2O
1,6 97,4 0,7 830 1,353 NaCl 4- Kp + MgCl2-6H2O 4- MgSO4- H2O
47, 247 6,7 6,7 r 274—2 70,3 70,2 76 (1905) 303,0 13,9 6060 1160 Asm. NaCl NaCl 4- MgSO4.711,0
1.0 91,2 1,0 976 — NaCl 4- Kp 4- Kau 4- MgSO4 • H2O
0,5 95,0 1,0 905 — NaCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O 4- MgSO4 • H2O
320 (192 11,2 2); Mitt. 85,9 KFA, 35 2,2 , 187 (IS 963 1 22) NaCl 4- KCl 4- Ла 4- MgSO4 • H2O
9,8 73,2 22,0 1185 1 NaCl 4- Лев 4~ Ла 4- MgSO4 • H2O
K’—в виде перхлората, SO^—в виде BaSO4. СИ и Mg”—титрованием.
(NaoSOj’SKoSOJ, Каи — каинит (KCl'MgSO4-3H4O\ Кр— карналлит (КСЬМ₽С1-»»€НкО), Ла—лангбейнит
(K2SO4.MgSOr6HsO),
2NaCl 4- 2KC1 4- 2MgSO4:£
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ
Na2SO44- K2SO4 4-2MgCl2 в H2O
РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 47—51)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0 о M/1000 M H2O . M/100 M солей M/2K‘+Mg"+SO"=100 M
NaCl KCl K2SO4 MgCl2 MgSO4 2NaCl 2KC1 K2SO4 MgCl, MgSO, 2Na’ 2K* so" H2O 2K’ Mg" 2Na' H2O
0 22,7 5,7 2,4 0 0 50,5 10,0 3,6 0 0 78,8 21,2 5,6 1560 79,1 0 294 5820 NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O + KCl
2 11,55 5,5 7,9 5,3 25,55 9,6 —— 21,45 11,35 37,6 14,1 16,7 1470 17,9 61,0 47,5 1860 NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O 4- KCl 4- Ше
з 3,4 3,6 18,7 3,5 7,4 6,2 —— 50,0 7,4 10,4 1 8,7 10,4 1410 8,7 80,9 10,4 1410 NaCl 4- KCl 4- Ше 4- MgSO4 • 7H2O
4 1,35 2,3 23,8 2,5 3,0 3,95 64,25 5,3 3,9 4 5,2 6,9 1305 5,0 88,3 3,8 1270 NaCl 4- KCl 4- Kp 4- MgSO4 • 7H2O
5 K9 2,3 0 25,05 0 4,2 3,9 0 67,0 0 5,6 1 5,2 0 1330 5,5 94,5 5,9 1410 NaCl 4- KCl 4- Kp
6 9,9 4,3 8,9 7,25 22,0 7,5 24,2 15,6, 31,8 10,8 22,5 1445 11,9 63,3 35,0 1590 NaCl 4- Na2SO4 • ЮН9О 4-
4- Ше 4- MgSO4 • 7H2O
12,05 0 0 9,5 5,9 25,6 0 0 24,8 12,2 40,9 0 19,5 1595 0 75,2 52,0 2030 NaCl 4- Na2SO4 • 10H2O 4-
4-MgSO4-7H2O
8 0,2 0,1 33,4 1,6 0,5 0,2 97,7 3,7 0,5 > 0,2 3,6 979 0,2 96,3 0,5 950 NaCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O 4-
4-MgSO4-7H2O
9 0,35 0,1 0 34,3 0 0,8 0,15 0 99,35 0 0,8 0,15 0 997 0,15 99,85 0,8 1005 NaCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O
16 0,25 0 0 33,4 1,5 0,6 0 0 97,4 3,55 0,6 0 3,5 985 0 96,6 0,6 957 NaCl 4- MgCl2- 6H2O 4-
। 4- MgSO4 • 7H2O
11 25 21,0 8,75 2,9 0 0 48,15 15,7 4,45 0 0 70,5 29,5 6,5 1465 81,9 0 196 4070 NaCl 4- Гз 4- KCl
12 18,9 10,9 0,05 2,35 43,0 19,5 0,1 5,2 63,4 28,9 7,8 1475 65 17,3 142,4 3310 » » »
13 16,7 10,5 2,0 3,0 38,05 18,7 5,55 6,6 55,2 27,2 9,6 1450 50 32,4 101,6 2670 MW»
14 13 8 9,6 4,75 4,15 31,4 17,1 13,3 9,2 44,2 24,1 13,0 1410 35 46,1 64,4 2050 » » »
15 10,4 8,3 7,9 6,45 24,0 14,95 . — 22,4 14,45 31,7 19,7 19,1 1320 22,6 55,6 36,2 1510 NaCl 4- Гз 4- KCl 4- Ше
16 8,6 7,9 9,3 6,5- 19,65 14,15 26,0 14,4 26,5 19,1 19,4 1350 20,5 58,6 28,5 1450 NaCl 4- KCl 4- Лео 4- Ше
17 5,75 6,5 13,3 6,45 13,0 11,55 36,9 14,2 17,2 15,3 18,8 1320 15 66,5 16,9 1300 NaCl 4- KCl 4- Лео
18 4Д 5,3 16'7 6,2 9,4 9,4 46,6 13,7 11,9 11,9 17,3 1265 11,3 72,3 11,3 1200 NaCl 4- KCl 4- Лео 4- Kau
19 2,95 4,2 20,5 4,35 6,7 7,5 57,1 9,55 8,3 9,3 11,8 1235 9 79,6 8,0 1195 NaCl 4- KCl 4- Kau
20 1,3 3,15 25' 1 2,05 3,0 5,55 69,4 4,5 3,6 6,7 5,5 1215 6,6 88,0 3,6 1190 NaCl 4- KCl 4- Kau 4- Kp
21 1,85 3,4 0 25,85 0 £15 5£ 0 71,0 0 5,1 7,3 0 1235 7,7 92,3 5,4 1300 NaCl 4- KCl 4- Kp
22 19,25 5,65 NasSO4 7,6 0 0 44,0 10,15 Na2SO4 14,3 0 0 85,2 1 * 14,8 20,9 1460 41,45 0 238,5 4090 NaCl 4-Na2SO4 4-Гз
23 20,9 0,7 K2SO4 4,5 6,95 48,0 1,3 K2SO4 6,9 15,5 67,0 11,4 31,2 1395 17,8 33,6 104,1 2170 NaCl 4- Na2SO4 4- Гз 4- Ac
24 21,3 Na2SO4 1,7 7,5 47,15 Na2SO4 3,1 16,15 75,7 0 29,0 1505 0 45,6 142 2825 NaCl 4-Na2SO44- Ac
25 122 5,8 K2SO4 5,9 8,4 27,8 10,4 K2SO, 16,55 18,6 37,9 14,2 25,4 1365 16,2 54,8 43,4 1560 NaCl 4- Гз 4- Ac 4- Ше
26 ПЛ 5,65 6,7 8,7 26,35 10J5 18,8 19,3 35,3 13,6 25,9 1340 15,0 56,4 39,0 1480 NaCl 4- Ac 4- Ше 4- Лео
27 4,6 4,2 14,85 8,7 ЮЛ 7,55 41,6 19,3 13,3 9,6 24,4 1265 8,9 69,4 12,0 1140 NaCl 4- Ac 4- Лео 4- MgSO4 • 7H2O
28 29 5,6 4,0 0 39 0 16,3 16,3 7,7 8,8 12,2 9,25 0 7,1 0 43,8 46,0 16,4 19,7 16,8 11,3 0 8,7 22,6 24,0 1380 1220 0 7,7 78,6 71,0 15,9 10,0 1305 1080 NaCl 4- Ac 4- MgSO4 • 7H»O NaCl 4- Kau 4- Лео 4- MgSO4 • 7H2O
30 1,9 2,8 22,5 5,75 4,45 5,1 63,6 12,85 5,2 5,9 14,9 1160 5,4 81,0 4,7 1060 NaCl 4- Kau 4- MgSO4 • 7H2O 4-
4-MgSO4-6H2O
31 1,9 0 0 24,4 5,2 4,25 0 0 67,4 11,35 5,1 0 13,7 1205 0 87,4 4,7 1110 NaCl 4- MgSO4- 7H2O 4-
4- MgSO4 • 6H2O
32 (0,65) (U) — (28,0) (4,3) (1,5) (2,0) — (80,4) (9,8) (1,6) (2,1) (10,5) (1070) 2,0 88,4 1,5 (980) NaCl 4- Kau 4- MgSO4 • 6H2O 4- 4- MgSO4 • 5H2O
33 0,7 0 0 29,2 4,0 1,6 0 0 83,7 9,05 1,7 0 9,6 1060 0 91,1 1,6 982 NaCl 4- MgSO4- 6H2O 4-
4- MgSO4 • 5H2O
Жидкая
№ t. °C вес. °,о Л1/1000 M HjO
NaCl KCl K2SO. MgCl. MgSO, 2NaC! 2KC1 KaSO, MgCU MgSO4 2Na‘
34 25 (0,6) (0,7) —. (29,8) (3,7) (1,4) (1,4) (86,8) (8,5) (1,4)
35 0,5 0 0 30,7 3,5 1,15 0 0 88,9 8,0 1,2
36 (0,5) (0,6) —- (30,6) (3,4) (1,3) (1,2) — (89,4) (7,9) (1,3)
37 0,15 0,2 —- 33,95 2,4 0,35 0,35 —- 101,4 5,65 0,3
38 0,3 0,1 0 35,4 0 0,8 0,2 0 104,3 0 0,8
39 0,3 0 0 34,1 2,25 0,8 0 0 102,0 5,3 0,7
40 50 19,4 12,6 2,7 0 0 45,9 23,4 4,25 0 0 62,4
41 17,3 14,5 0,2 2,4 40,75 26,8 * 0,6 5,45 55,4
42 15,25 13,9 2,15 3,2 35,9 25,65 * 6,25 7,35 47,8
43 12,5 12,75 1— 4,9 4,6 29,5 23,6 « " 14,15 10,6 37,9
44 10,25 11,0 7,6 6,6 24,5 20,6 « " 22,35 15,3 29,6
45 7,3 9,25 —- 11,55 6,8 17,3 17,2 * 33,65 15,7 20,6
46 1,4 4,2 —, 26,65 1,55 3,3 7,65 « " 76,2 3,55 3,6
47 1,85 4,4 0 26,9 0 4,25 7,95 0 76,1 0 4,8
48 24,4 1,2 7,85 0 0 56,5 2,2 12,2 0 0 79,7
49 20,9 3,65 4,2 4,1 48,1 6,6 6,5 я 9,2 68,3
50 21,6 0 0 1,2 7,6 47,9 0 0 3,3 16,35 70,9
51 20,15 4,9 2,75 — 6,0 46,9 9,0 4,3 * 13,5 63,6
52 19^85 0 0 2,7 7,7 43,85 0 0 7,4 16,5 64,7
53 13,7 7,6 —— 4,2 9,0 32,2 14,0 « " 12,15 20,5 40,8
54 7,15 6,25 —— 10,75 8,25 16,35 11,2 — 30,05 18,3 21,5
55 (7,5) 0 0 (18,3) (6,0) (16,9) 0 0 (50,8) (13,1) (20,9)
56 6,55 5,8 — 12,85 7,35 15,0 10,4 — 36,05 16,3 19,3
57 6^5 8,5 — 13,0 6,95 15,4 15,8 * 37,7 16,0 18,1
58 2,3 3,5 21,4 5,6 5,3 6,25 « " 60,35 12,55 6,3
59 2,25 0 0 24,25 5,7 5,1 0 0 67,6 12,5 6,0
60 1,75 2,7 — 24,1 5,05 4,1 4,9 * 68,55 11,35 4,6
61 0,9 2,8 — 28,75 1,75 2,1 5,1 — 82,6 4,0 2,2
62 0,15 0,25 — 35,7 1,5 0,35 0,45 —- 109,2 3,6 0,3
63 0,35 0,2 0 36,9 0 0,85 0,4 0 111,7 0 0,8
64 0,3 0 0 36,3 1,2 0,7 0 0 110,5 2,9 0,6
65 75 18,0 16,5 2,55 0 0 44,0 31,6 4,2 0 0 55,1
66 16,65 17,9 0,1 — 2,4 40,8 34,4 0,2 * 5,7 50,3
67 15,3 16,9 1,45 3,65 37,65 32,6 —— 4,35 8,7 45,2
68 13,85 15,3 2,8 5,5 34,15 29,55 — 8,4 13,1 40,1
69 11,5 14,3 — 6,4 4,6 28,1 27,4 * 19,2 10,95 32,8
70 7,8 12,2 12,05 3,9 18,8 23,0 — 35,55 9,05 21,8
71 3,9 8,8 — 19,9 3,1 9,3 16,5 * 58,5 7,15 10,2
72 1,65 5,75 27,9 1Д5 4,0 10,95 — 83,2 2,7 4,0
73 1,65 5,6 — 28,25 1,1 4,0 10,6 — 84,2 2,6 3,9
Продолжение
фаз* Твердая фаза
Af/IOO M солей Af,'2K' + Mg'‘ + SO" = 100 M
2K' SO,' H2O 2K’ Mg" 2Na' H2O
(1.4) (8.7) (1020) (1.3) (90,6) (1,3) (950) NaCl 4- Kau 4- MgSO4 • 5H2O 4- 4-MgSOr4H»O
0 8,2 1020 0 92,35 1,1 953 NaC14-MgSO4-SH2O 4- 4-MgSO4-4H2O
(1.2) (7-9) (1000) 1,1 91,5 1,2 (940) NaCl 4- Kp 4- Kau 4- 4-MgSO4-4H2O
0,3 5,2 928 0,3 94,7 0,3 885 NaCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O 4- 4- MgSO4 • 4H2O
0.2 0 950 0,2 99,8 0,75 957 NaCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O NaCl 4- MgCU • 6H2O 4- MgSO4 • 4H2O
0 4,9 923 0 95,3 0,7 888
3t6 5,8 1360 86,65 0 144 3135 NaCl 4- Гз 4- KCl
36,4 7,4 1360 70 15,8 106,4 2610 V В В
34,1 9,8 1330 55 29,2 77,0 2145 В В В
30,3 13,6 1285 40 42,0 50,0 1695 в в в
24,9 18,5 1210 28,0 51,2 33,3 1360 NaCl 4- Гз 4- KCl 4- Лео
20,5 18,7 1190 20,9 60,0 21,0 1215 NaCl 4- KCl 4- Лео 4- Kau
8,4 3,9 1100 8,4 87,7 3,6 1100 NaCl 4- KCl 4- Kau 4- Kp
9,0 0 ИЗО 9,45 90,55 5,05 1190 NaCl 4- KCl + Kp
20,3 17,2 1410 54,1 0 212,5 3760 NaCl 4- Na2SO4 4- Гз
18,6 22,3 1420 34,5 24,2 126,5 2630 NaCl 4- Na2SO4 4- Гз 4- Ba
0 24,2 1480 0 54,6 133 2775 NaCl 4- Na2SO44-S«
18,1 24,2 1355 29,8 30,3 105,0 2240 NaCl 1 з Sa -f- Ac
0 24,4 1475 0 59,2 108,5 2475 NaCl 4- Ba 4- Ac
17,8 26,0 1270 20,9 48,6 48,0 1490 NaCl 4- Гз 4- Ac 4- Лео
'! 14,8 24,1 1320 14,4 62,1 21,0 1285 N aCl 4- Ac 4- Лео 4- Лев
0 (16,2) (1240) 0 (83,0) (22,0) (1300) NaCl 4- Ac 4- Лев
13.4 21,0 1285 13,2 66,2 19,0 1265 NaCl 4- Лео 4- Лев 4- Ла
18,6 18,8 1180 18,5 62,8 18,0 1170 NaCl 4- Лео 4- Ла 4- Каи
7,4 14,9 1185 6,8 79,5 5,8 1090 NaCl 4- Лев 4- Ла 4- MgSO4 • Н,0
0 14,7 1175 0 86,5 5,5 1080 NaCl 4- Лев 4- MgSO4 • Н2О
>: 5,5 12,8 1125 5,1 83,1 4,3 1040 NaCl 4- Каи -\-Ла + MgSO4 • Н2О
5,4 4,3 1065 5,3 90,5 2,2 1045 NaCl 4- Каи А-Кр + MgSO4 • Н2О
0,4 3,2 880 0,4 96,5 0,3 855 NaCl 4- Кр 4- MgCl2 • 6Н2О 4- 4-MgSO4-H2O
0,3 0 885 0,35 99,65 0,75 892 NaCl 4- Кр 4- MgCl2 • 6Н2О
0 2,5 876 0 97,5 0,6 860 NaCl 4- MgCl2 • 6Н,О 4- MgSO4 • H2O
44,9 5.3 1255 89,5 0 110 2500 NaCl 4- Гз 4- KCl
42,7 7,3 1235 75 12,3 88,6 2170 » » в
39,1 10,4 1200 60 24,0 69,3 1840 V в в
34,7 15,4 1175 46,1 33,5 53,3 1560 NaCl -f” 1 з -j- KCl Ла
32,0 12,8 1170 40 44,0 41,0 1460 NaCl 4- KCl 4- Ла
26,6 10,5 1160 30 58,2 24,5 1305 » » В
18,0 7,8 1095 18,5 73,5 10,4 1120 NaCl KCl -f- Ла Лаи
10,9 2,7 992 11,0 86,3 4,0 1005 NaCl 4- KCl 4- Каи 4- MgSO4 • Н2О
10,5 2,6 986 10,6 86,8 4,0 1000 NaCl 4- KCl 4- Кр 4- MgSO4 • Н2О
№ А °C Жидка?»
вес. % Л4/1000 M H2O
NaCl KCl K3SO4 MgCl2 MgSO4 2NaCl 2KC1 K2SO4 MgCl2 MgSO4 2Na*
74 75 1,8 5,4 0 28,2 0 R 4,35 10,1 0 82,5 0 4,5
75 23,25 4,2 7,1 0 0 54,75 7,7 11,2 0 0 74,3
76 21,0 7,5 3,9 — 3,4 50,55 14,2 6,35 _— 8,0 63,9
77 23,2 0 0 1,1 5,6 51,0 0 0 3,0 12,0 .77,3
78 14,9 12,3 2,3 7,95 36,65 23,8 — 7,0 19,0 42,4
79 16,95 0 0 6,75 6,1 37,25 0 0 18,2 13,0 54,4
80 13,0 11,8 __ 4,1 7,55 31,45 22,45 — 12,2 17,75 37,5
81 4,5 3,8 17,1 6,6 10,2 6,75 47,6 14,5 12,9
82 6,8 0 0 18,75 5,6 15,15 0 0 51,5 12,1 19,2
83 1,85 4,5 26,3 2,95 4,4 8,45 77,3 6,85 4,5
84 0,15 0,4 —- 38,1 0,75 0,4 0,85 — 118,9 1,85 0,3
85 0,4 0,3 0 39,0 0 1,0 0,6 0 122,5 0 0,8
86 0,2 0 0 38,8 0,4 0,55 0 0 121,2 1,0 0,4
87 100 17,0 19,7 2,75 0 0 43,2 39,3 4,7 0 0 49,5
88 16,2 20,4 1,25 1,75 41,4 40,75 2,15 — 4,3 46,7
89 15,3 20,55 0,5 3,5 39,3 41,3 1,6 8,75 43,2
90 11,8 18,6 .— 6,05 2,3 29,75 36,65 18,7 5,65 32,8
91 8,2 15,5 11,7 1,95 20,15 29,85 — 35,4 4,7 22,4
92 4,2 11,45 — 19,35 1,6 10,3 21,85 — 57,8 3,85 11,0
93 2,15 6,3 29,1 1,2 5,4 12,45 1 — 89,85 2,9 4,9
94 2,15 6,25 — 29,4 1,15 5,45 12,35 — 91,25 2,85 4,9
95 2,0 6,35 0 29,95 0 5,0 12,45 0 91,8 0 4,6
96 22,55 6,4 6,95 0 0 54,2 12,1 11,2 0 0 69,9
97 (22,05) (13,2) (2,95) — (4,0) (58,8) (27,6) (5,3) — (10,3) (57,6)
98 26,1 0 0 — 4,0 57,6 0 0 — 8,6 87,0
99 (12,3) (15,5) — (3,1) (7,0) (30,6) (30,3) — (9,6) (17,0) (35,0)
100 11,9 15,0 . 4,05 6,8 29,4 29,15 1 — 12,35 16,4 33,7
101 19,4 0 0 5,9 4,65 42,65 0 0 15,9 9,95 62,3
102 8,9 7,1 — 11,0 7,2 20,9 13,0 31,6 16,45 25,5
103 12,1 0 0 13,85 5,1 26,95 0 0 38,0 11,0 35,5
104 0,3 0,5 — 40,8 0,35 0,8 1,1 —- 133,1 0,95 0,6
105 0,45 0,5 0 41,9 0 1,25 1,05 0 138,6 0 0,9
106 0,15 0 0 41,9 0,3 0,4 0 0 137,6 0,85 0,3
Примечание. Поданным Янатьевой (1949 г.) составы растворов в Al/2K’ + Mg’’4-SO4/==
Mg’’—58,75, 2Na’ —30,75, Н2О —1400.
Ас— астраханит (Na2SO4-MgSO4-4H2O), Ва—вантгоффит (3Na2SO4-MgSO4), Гл—глазерит (Na.SO,.
• SMgSOJ, Лев — левеит (Na2SO4-MgSO4-2,5H2O,>, Лео —леонит (K,SO4-MgSO4-4H2O), Ше — шенит
1164
Продолжение
фаза Твердая фаза
M/100 Л4 солей M,'2K+Mg"+So/=100 M
2K" so/ H2O 2K' Mg" 2Na' H2O
10,4 0 1030 10,9 89,1 4,7 1080 NaCl + KCl + Kp
25,7 15,2 1360 62,8 0 181,5 3315 NaCl 4-Na2SO4 + Гз
26,0 18,1 1265 48,0 18,6 118,0 2335 NaCl + Na2SO4 + Гз + Ba
0 18,2 1515 0 55,5 189 3705 NaCl + Na2SO4 + Ba
27,5 22,0 1155 34,6 37,8 53,3 1455 NaCl + Гз -j- Ba 4- Лев
0 19,0 1460 0 70,6 84,2 2260 NaCl “p Bd -f- Лев
26,8 21,2 1190 32,0 42,7 44,8 1425 NaCl + Гз 4- Лев + Ла
8,5 18,3 1265 8,1 74,5 12,2 1200 NaCl + Лев -±-Ла-±- MgSO4 • Н2О
0 15,4 1270 0 84,0 20,0 1320 NaCl + Лев 4-MgSO4-H2O
8,7 7,1 1030 8,5 84,6 4,4 1005 NaCl + Каи + Ла + MgSO4 • Н2О
0,7 1,5 820 0,7 97,8 0,3 810 NaCl + Кр + MgCl2 • 6Н2О +
0,5 0,5 + MgSO4-H2O
0 806 99,5 0,8 812 NaCl + Kp + MgCl2 • 6H2O
0 0,8 815 0 99,2 0,45 812 NaCl + MgCl2 • 6H2O +
1145 + MgSO4 • H.,O
50,5 5,4 90,3 0 88,55 2050 NaCl 4-Гз + RCl
48,4 7,3 1130 80 8,0 77,2 1865
45,4 9,6 1100 68,3 17,2 65,0 1655 NaCl + Гз + KCl + Ла
40,4 6,2 1100 55 36,5 44,6 1500 NaCl + KCl +Ла
33,1 5,2 1110 40 53,7 27,0 1340
23,3 4,1 1065 25 70,6 11,8 1145
и,з 2,6 904 11,5 85,8 5,0 925 NaCl + KCl + Ла 4- MgSO4 • H2O
11,0 H,4 2,5 0 894 915 11,3 11,95 86,1 88,05 5,0 4,8 915 959 NaCl + KCl + Kp + MgSO4 • H2O NaCl + KCl + Kp
30,1 14,5 1290 67,55 0 157,5 2905 NaCl + Na2SO4+ Гз
(32,3) (15,3) (980) (56,0) (17,5) (100) (1700) NaCl 4- Na2SO4 4- Гз 4- Ba
0 13,0 1510 0 50,0 334,5 5810 NaCl 4- Na2SO44- Ba
(34,6) (19,4) (H45) (41,0) (36,0) (41,5) (1355) NaCl 4- Гз 4- Ba 4- Ла
33,4 18,8 1145 39,2 38,7 39,5 1345 NaCl + Ba 4- Ла 4- Лев
0 14,5 1460 0 72,2 119 2790 NaCl 4- Ba 4- Лев
15,9 20,1 1220 16,8 62,0 27,0 1290 NaCl 4- Лев + Ла + MgSO4 • H2O
0 14,5 1315 0 81,65, 44,9 1665 NaCl 4- Лев 4- MgSO4 • H2O
0,8 0,7 736 0,8 98,5 0,6 735 NaCl 4- Kp 4- MgCl2 • 6H2O 4-
0,7 0 710 0,75 99,25 0,9 716 4- MgSO4 • H,0 NaCl 4- Kp 4- MgCI2 • 6H2O
0 0,6 720 0 99,4 0,3 718 NaCl 4- MgCl2 • 6H2O 4- MgSO4 • H2O
J
100 ЛП следующие: для № ’25 2K" —17,25, Mg" — 53,7, 2Na"—40,9,1 H2O —1505; для № 26 2K" —14,7,
3K2SO4), Kan—каинит (KCI-MgSO,-3 7,01. Kp — карia-тлит (KCl • MgCl,-6H2O), Ла — лангбейнит (K.SO.-
<K2SO,-MgSO,-6H3O).
1165
Бц — бишофит (MgCla«6H2O), Kp—карналлит (KCl»MgCl2’
• 6Н3О), Ше — шеиит (KaSO4’MgSO4«6H2O), Эя—эпсомит
(MgSOr7H2O).
Рис. 48. Растворимость в системе Na’, К', Mg" || СИ, SO^
при 25°.
Ас—астраханит (NaaSO4«MgSO4«4H2O), Ба—бишофит (MgCl2«6H2O),
Лео — леонит (K2SO4»MgSO4*4H2O), Каи—каинит (KCl«MgSO4‘3H2O),
Кр — карналлит (KCl-MgCl2«6H2O), М4—MgSO4«4*-f2O. М5—MgSO4«
♦5Н2О, Саг—сакиит (MgSO4»6H2O), Ше—шенит (K2SO4«MgSO4.6H3O)
Эп — эпсомит (MgSO4«7H2O)).
Рис. 49. Растворимость в си-
стеме Na', К', Mg" ||СК, SO'/
при 50°.
Ас—астраханит (Na3SO4-MgSO4-4H2O),
Ба—бишофит (MgCl2-6H3O), Ва—
вантгоффит (SNajSOvMgSC^), Каа—
каинит (KCl-MgSO4-3H3O), Ка —кизе-
рит (MgSO4- Н20), Кр — карналлит
(KCl-MgCl3.6H3O), Ла—лангбейнит
(KsSO.-2MgSO,), Лее—левеит(Na3S0,-
•MgSO,.2,5H2O), Лео—леонит (K2SO4-
-MgSO4-4HjO).
Рис. 50. Растворимость в си-
стеме Na', К', Mg" || СК, SO"
при 75°.
Ба—бишофит (MgCl2.6H3O), Ва—вант-
гоффит (3Na2SO4-MgSO4), Каа—каи-
нит (KCl-MgSO4-3H2O), Ки—кизерит
(MgSO4-H2O), Яр —карналлит (КС1-
• MgCl3-6H3O), Ла—лангбейнит (K.SO4-
•2MgSO4), Лее—левеит (Na2SO4-
•MgSO4.2,5H3O).
Рис. 51. Растворимость в си-
стеме Na', К', Mg" || СР, SO^
при 100° (при всех темпера-
турах растворы насыщены
также NaCl).
Ва—вантгоффит (3Na2SO4-MgSO4),
Ки—кизерит (MgSO4.H3O), Кр — кар-
наллит (KCl.MgCl3-6H3O), Ла —ланг-
бейнит (K2SO4-2MgSO4), Лее —левеит
(Na3SO4-MgSO4-2,5H3O),
Na, K‘, Mg"||Cl',
NaCl—KCl—MgCl2—
J. D’Ans, W. Katz, Kali, № 35, 41 (1941)
SO", OH'
MgSO4-Mg(OH)2-H2O
фаза Твердая фаза
,11/1000 Л1 H2O d
2KC1 MgCl3 MgSO, Mg(OH)2
12,61 22,54 82,53 12,94 3,07 0,0478 2,116* 1,2692 1,2855 Mg(OH)2 (?) V
Авт.
Na', K’, Mg",
NaCl—Na2SO4—KCl—MgCl2—
Van’t Hoff, Blasdale, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 714 (1905); Z. anorg.
t, °C Жидкая -
вес. о/о
NaCl Na2SO4 kci MgCl, MgSO, CaSO, 2NaCl
25 19,8 20,4 19,2 19,2 20,9 23,0 20,8 10,9 18,2 12,1 10,1 2,4 7,7 7,6 2,2 1,6 11,6 3,2 11,1 11,0 . 11,1 5,8 3,1 3,5 0 4,7 4,4 5,9 7,9 0 0 0 0 0 0 5,8 5,9 7,7 0 0 0 0 0 0 7,7 7,2 8,4 6,3 0,49 0,44 0,015 0,01 0,015 0,21 0,02 0,03 0,03 0,04 0,04 44,5 46 44 44 47 50 46 25 42 27,5 23
Ca'IICl', SO"
MgSO4—CaSO4—H2O
Chem., 47, 247—256 (1905); Untersuch. Bild, ozean. Salzablag., стр. 302, 1912
фаза
,11/1000 Л1 H2O Твердая фаза
2KCI MgCl2 Na2SO, MgSO, CaSO,
19,5 0 — 0 0,94 NaCl -f- KCl + CaSO4 • 2H2O
19,5 0 — 0 0,85 NaCl 4- KCl 4- Ch 4- CaSO4 • 2H2O
20 0 4,5 0 0,03 NaCl 4- KCl 4- Гз 4- Сн
10,5 0 14,5 0 0,02 N aCl 4- Na2SO4 4- Гз 4- Сн
5,5 0 14 0 0,03 NaCl 4- Na2SO44- Г6+ CaSO4- 2H2O
6 0 4 0 0,4 NaCl 4- Гб+ Ch 4- CaSO4 • 2H2O
0 — 3 16,5 0,04 NaCl 4- Na2SO4 4- Ac 4- Гб
8,5 16,5 22 — 0,06 NaCl 4- Na2SO4 4- Ac 4- Г6+ CaSO4- 2H2O
8 — 6 16 0,06 NaCl 4- Na2SO4 4- Ac 4- Гз 4- Сн
10,5 16,5 — 18,5 0,08 NaCl 4- Гз 4- Ac 4- Ше 4- Сн
14 21,5 — 14 0,08 NaCl 4- Гз 4- KCl 4- Ше 4- Сн
Авт.
* Вероятно опечатка (вместо 0,116 или 0,211).
Продолжен не
Жидкая —
— ———. —. фаза
t, °C нес. olo —— Л4/1000 Л1 H2O Твердая фаза
NaCl Na2SO4 KCl MgCL, MgSO4 CaSO4 2NaCl —. 2KC1 MgCI2 N’a2SO4 MgSO4 CaSO4
25 8,6 — 8,1 5,9 4,2 3,1 9,1 8,2 6,5 8,6 0,05 0,04 19,5 22 14,5 25,5 — 14,5 0,09 NaCl 4- KCl 4- Ше 4- Лео 4- Сн
9,0 4,6 — 15,0 11,6 8,6 11,3 0,05 0,04 10,5 14,5 10,5 7,5 23 42 — 19 19 0,08 0,1 NaCl 4- Ac 4- Ше 4- Лео 4- Сн NaCl 4- Ac 4- Лео 4- Сн 4- MgSO4 • 7H2O
0,4 5,5 32,5 — 25 0,07 NaCl 4- Ac 4- Гб 4- MgSO4 • 7H2O 4-
H,8 — 0 n 2,6 13,7 15,8 9,4 0 0,05 26 ' 14,5 0 7 — 34 0 4-CaSO4.2H2O NaCl 4- Ac 4- Гб 4- MgSO4 • 7H2O
0,0 6,0 — 2,8 13,1 9,2 0,04 13,5 0 5 37 36 20 20 0,1 0,08 NaCl 4- Гб 4- MgSO4 • 7H2O 4- CaSO4 • 2H2O NaCl 4- Гб 4- Сн 4- MgSO4 • 7H,O 4-
4,6 3,9 4,1 2,0 3,0 4,2 4,2 5,3 3,9 3,6 15,0 8,6 0,05 10,5 7,5 7,5 9,5 7 6,5 4- CaSC4 • 2H2O
— 16,0 16,7 22,5 18,4 8,7 6,5 3,4 7,8 0,04 0,07 0,11 0,07 9 9,5 4,5 7 42 45 47 62,5 52 — 19 19,5 14,5 7,5 17,5 0,1 0,09 0,13 0,21 0,13 NaCl 4- Ac 4- Лео 4- Сн 4- MgSO4 • 7H2O NaCl 4- Kau 4- Лео 4- Сн 4- MgSO4- 7H2O NaCl 4- KO 4- Katt 4- Лео 4- Сн NaCl 4- КС! 4- Каи + Сн + CaSO4 • 2Н2О NaCi 4- Каи + Сн + MgSO4 • 7Н,О 4-
1,5 2,2 23,5 5,8 0,10 3,5 4- CaSO4 • 2Н2О
4 66,5 —- 13 0,2 NaCl 4- Каи 4- MgSO4 • 7Н,О 4- MgSO4 •
1,8 n 24,4 5,5 0,10 4 • 6Н2О 4- CaSO4 • 2Н2О
0 67,5 - 1 — 12 0,19 NaCl 4- MgSO4 • 7Н2О 4- MgSO4- 6Н.-.0 4-
1,1 о 27,9 4,2 0,06 2,5 4- CaSO4 • 2H2O
0 79 — 9,5 0,12 NaCl 4- MgSO4 • 6H..0 4- MgSO4 • H2O 4-
0,65 — 1,! 27,1 4,4 0,11 1,5 2 77 10 0,21 N aCl + Kau + MgSO4.6H2O +
0,45 — 0,55 29,7 3,5 0,07 1 1 85,5 - 8 0,13 4- MgSO4 • H2O 4- CaSO4 • 2H,O NaCl 4- Kp 4- Kau 4- MgSO4 - H2O 4-
1,1 0,9 0,4 0,4 3,4 3,2 0,3 0,3 24 6 2,3 0,13 2,5 4- CaSO4 2H2O
— 26,0 35,4 33,6 2,1 0,14 0,18 0,07 2 1 1 6 5,5 0,5 0,5 68 70,5 105 100 — 5 0,24 0,26 0,38 0,15 NaCl 4- KCl + Kp + Kau 4- CaSO4 • 2H,O NaCl 4- KCl + Kp + CaSO4 • 2H,O NaCl + Kp + MgCl2 • 6H2O 4- CaSO4 • 2H2O NaCl + Kp + MgCl2 • 6H2O 4- MgSO4 •
0,4 o 33,9 2,1 0,12 1 • H2O 4- CaSO4 • 2H2O
0 101 — 5 0,25 NaCl 4- MgCl., • 6H,O 4- MgSO4 • H.O 4-
0,4 . 0 35,7 .— 0,19 1 0 106 0,39 + CaSO4•2H2O NaCl 4- MgCl, • 6H,O 4- CaSO4 • 2H3O
При (KCl-MgCl. м e ч а н и e. • 6НЮ), Лео M. и. — леонит (К 9 час. Ac- ,SO4-MgSO4- 1 -астраханит 4H2O), Ch—cp 1 •Na..SO4-MgSO4.4H2O) Г нгенит (K2SO4-CaSO4-H2O) — глауберит Ше- ше нит Авт. (Na2SO4-CaSO4), Гз — глазерит (Na.SO (KtSO4.MgSO4-6H2O). ,-3K2SO4), Kau — каинит (KCbMgSO4-3H2O), Яр — карналлит
NaCl—Na2SO4—KCl—MgCl2 — MgSO4—CaSO4-H2O J. D’Ans, A. Bertsch, A. Gessner, Kali, № 17, 262—265 (1915)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “Io M/IOOO At ' ' H.o
NaCl Na2SO, | KCl | MgCl, | MgSO, CaSO, 2NaCl 2KC1 MgCl. Na2SO, MgSO4 CaSO,
0 25 55 83 21,5 22,9 22,3 8,35 9,95 4,85 0,9 20,1 18,45 18,2 18,0 21,5 21,0 19,35 17,45 18,7 17,7 3,8 0,8 2,05 16,65 23,5 16,9 16,25 19,7 0,1 7,3 0 1,45 4,7 0 0,6 6,75 0 — 4,65 11,7 — 3,95 11,1 — 4,9 16,4 — 3,7 24,25 — 10,45 0,1 2,5 9,45 — — 15,3 0,1 — 15,1 0,9 1,35 8,0 0 2,25 8,8 0 4,4 9,75 0 2,1 15,7 0 0,25 15,6 0 — 7,85 0,35 — 0 16,5 — 1,5 30,05 СаС12 0,04 4,65 26,75 2,0 15,45 0 0,75 6,4 0 2,4 17,2 0 — 18,55 — — 10,5 1,35 0 0,41 0 0,17 0 0,26 4,7 0,03 8,6 0,14 6,5 0,31 2,7 0,04 1,95 0,22 1,75 0,10 0,9 0,04 0,09 0,39 0 0,24 0 0,11 0 0,05 0 0,04 0 0,30 9,1 0,01 8,6 0,09 2,0 0,11 — 0,31 0 0,16 0 0,15 0 0,05 1,2 0,05 1,3 0,10 46,8 12,5 49,9 8,0 49,0 11,6 18,2 8,0 23,1 7,2 11,1 8,8 2,0 6,5 46,1 18,8 42,0 16,9 42,8 28,2 42,4 27,9 48,1 14,0 0 0,17 0 0 2,6 0 0 1,1 0 31,3 — 10,0 31,7 — 19,4 46,2 — 14,5 67,1 — 5,9 0,3 — 4,3 — 4,7 3,9 0,3 — 2,1 2,6 — 0,2 0 2,5 0 0 4,2 0 0 8,4 0 0 4,1 0 0 0,5 0 1,0 — 20,9 44,0 — 18,1 86,8 — 4,6 CaCl., 76,5 0,09 — 0 5,0 0 0 1,4 0 0 4,8 0 — — 2,8 3,8 — 2,9 0,76 0,32 0,50 0,06 0,29 0,61 0,08 0,44 0,19 0,08 0,78 0,47 0,21 0,10 0,08 0,60 0,03 0,16 0,22 0,62 0,33 0,28 0,10 0,10 0,20 NaCl 4- KCl 4- Ch -f- CaSO4 • 2H2O NaCl 4- Na,SO4 • 10H2O 4- C«4-CaSO4 • 2H2O Na'Cl 4- Ch 4- CaSO4 • 2H2O NaCl 4- KCl 4-Шг 4- Сн 4- CaSO4 2H2O NaCl 4- Ac 4- Гб 4- Пг 4- Сн NaCl 4- KCl 4- Лео + Пг + Сн NaCl 4- KCl 4- Каи + Пг + CaSO4 NaCl 4- Гб4- Пг 4- Сн 4- Пс NaCl 4- Гз 4- Гб А-Пг 4- Сн NaCl 4- КС1 4- Пг 4- Сн 4- Пс NaCl 4- KCl 4- Пг 4- Пс 4- CaSO4 (?) NaCl 4- Гб 4- Пс 4- CaSO4 NaCl 4- Гб 4- Сн 4- Пс NaCl 4- Гз 4- Гб4- Сн NaCl 4- Гз 4- КС1 4- Сн NaCl 4-КС14-/7с 4-Сн NaCl 4-Лс 4- ГбПг NaCl 4- Лее 4- Гб+ CaSO4 NaCl 4- Кр 4- Пг 4- MgSO4 • Н2О 4- CaSO4 NaCl 4- KCl 4- Кр 4- Пг 4- CaSO4 NaCl 4- KCl 4- Пс 4- CaSO4 NaCl 4- Гб + Пс 4- CaSO4 NaCl 4- Гб 4- Сн 4- Пс NaCl 4- Гб 4- Пг 4- Сн 4- Пс NaCl 4- Гб 4- Пг 4- CaSO4
44,8 17,7 41,5 29,3 44,2 28,9 41,9 14,6 8,2 0 1,9 2,8 4,8 8,5 39,0 28,4 52,4 11,2 41,1 32,8 39,1 35,0 45,2 18,9 /
П Ac •MgSO •MgSO Ф римечаг •—астрахани **2,5H2O). J •6H2O). . Ф. Воль и e. M. И. (± 0,1°). т—несколько сут т (Na.SO4«MgSO4‘4H2O), Г^-глауб feo— леонит (K2SO4‘MgSO4«4H2O), Пг ф, В. С. Ятлов, ЖХП, 5, № ЭК. ерит (Na_/SO4‘CaSO4), —полигалит (KjSOcMgS NaCl—Na2 7, 914 (1928) • Авт. Лэ—глазерит (Na2SO,* 3K2SO,), Каи—каинит (KCl*MgSO,*3H2O), Кр- O,-2CaSO,-2H.O), Пс — '' пентасульфат кальция (K2SO,-5CaSO,-H2O), Си SO4—KCl—MgCl2— v MgSO4-CaSO4—H2O _ , i -карналлит (KCl*MgCl2’6H2O), Лев—левеит (Na2SO4. —сингенит (K2SO4.CaSOrH2O), ZZZ^-шенит (K2SOr
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза Д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о а/л d вес °io г)л d
MgCl, CaSO4 MgCl2 CaSO4 MgCl, CaSO, MgCl.. CaSO,
25 П 0 4,19 7,24 13,16 20,21 24,79 0,44 0,47 0,47 0,41 0,32 0,28 0 51,9 89,7 163,7 254,0 312,8 5,44 5,82 5,82 5,10 4,02 3,53 1,237 1,238 1,23S 1,244 1,257 1,262 KCl + NaCl 4- CaSO4(CaSO4 • xH2O) » » » «9 9 9 » 9 » 9 9 9 » 9 при 90°). Составы растворов no NaCl и KCl 25 90 в перво 35,63 0 3,99 7,17 8,75 0,11 0,20 0,23 0,27 0,28 477,4 0 50 90 110 1,47 2,50 2,88 3,39 3,52 1,340 1,250 1,253 1,255 1,256 KCl 4- NaCl + MgCl2 • 6H2O 4- 4- CaSO4(CaSO4 • xH2O) KCl 4- NaCl 4- CaSO4(CaSO4 • xH2O) 9 9 V V 9 9 V 9 V
Авт. римечание. М. И. (±0,5° при 25° и +2, Авт. источнике не указаны.
NjCI—Na2SO4—KCl—MgCl>—
И. H. Лепешков, H. В. Бодалева, Калийные соли Волга — Эмбы и Прикарпатья,
t. °C Жидкая
вес. % Л1/Ю00 M
NaCl Na.SO. KCl MgCl. MgSO, 2NaCl Na.SO. 2KC1
55 18,80 17,27 11,71 2,95 9,90 7,67 7,80 3,29 17,61 0 1,99 3,70 15,50 15,51 0 0 11,31 9,94 7,50 3,07 7,80 0 0 10,64 23,86 7,52 10,77 8,85 22,26 0 0 7,53 6,44 6,82 7,08 10,34 5,13 4,07 44,11 40,80 25,74 6,80 23,68 18,32 18,35 7,65 40,61 0 3,88 7,02 28,51 28,74 0 0 21,20 18,61 13,84 5,60 14,10
Asm.
Примечание. К растворам указанного выше состава прибавлялся гипс. Для ускорения уста
Ас—астраханит (Na2SO4‘MgSO4-4H,,O), В а — вантгоффит (3Na2SO4‘MgSO4), Гб — глауберит
(K_SO4«2MgSO4), Лев — левеит (Na2SO4‘MgSO4-2,5H2O), Лео-леонит (К2$ОсМ£$О4‘4Н2О), Пг— поли
NaCl— Na2SO4—KCl—MgCl2-
ДОПОЛНИТЕЛЬ
№ t, °C Жидкая
вес. °,o M/1000 M '>1
NaCl Na.SO, KCl MgCL MgSO. Ca SO4 2NaCl Na.SO. | i
Van’t Hoff, Chiaraviglio, Sitzungsber.
1 25 24,75 1,7 1,5 — — — 53 3,0
2 25,5 0,3 — — 1,45 — 54 0,5
3 24,9 — — 0,4 1,7 — 52,5 —
4 6,6 — — 13,75 9,4 — 14,5 —
.”) 5,8 — 2,85 13,3 9,0 — 13 —
MgSO4—CaSO4—H2O
стр. 103, 1946
фаза Твердая фаза (без солей кальция) Дополнительная твердая фаза (после приба- вления гипса)
Н2О
1 MgCl. MgSO,
0 0 NaCl + KCl Сн
0 0 NaCl + Гз + KCl Сн
’ 28,70 16,08 NaCl -|~ Ac Лев Гб
67,60 14,43 NaCl + Лев + (MgSO4 • H2O) CaSO4
22,08 15,84 NaCl + Гз +KCl + Лео Пг
31,58 16,42 NaCl + KCl + Kau + Лео + Ла Пг + Сн
25,56 23,63 NaCl Лео + Лев Ла Пг
63,56 11,60 NaCl + Лев + Ла-± MgSO4 • H2O Пг
— 9,12 NaCl + (Na2SO4) + Гз + Ba Пг+ Гб
новления равновесия применялись „затравки" соответствующих кальциевых солей,
(NajSOrCaSOJ, Гз — глазерит (NasSO4-3K?SO4), Каи — каинит (KCl‘MgSO4«3H2O), Ла —лангбейнит
галит (K2SO4*MgSO4»2CaSO4»2Н2О), Сн — сингенит (К28О4’Са8О4»Н2О).
MgSO4-CiSO4—Н2О
НЫЕ ДАННЫЕ
фаза Твердая фаза
Н2О 45
2КС1 MgCl, MgSO, CaSO,
preuss. Akad., стр. 817 (1899)
2,5 ' — — — — NaCl + (Na2SO4) + Гз + (Гб)
— — 3 — — NaCl+ (Ac) + (Л7)?
— 1 3,5 — — NaCl + /lc+
— 37 20 — 1,282 NaCl + Гб + MgSO4 7H2O + CaSO4
5 36,5 19,5 — — NaCl + Гб A- MgSO4 • 7H2O 4. CaSO4 + Ch
Авт.
Продолжение
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
, вес. °;о Af/1000 M H.O
NaCl Na2SO4 KCl MgCl2 MgSO4 CaSO. 2NaCl Na2SO4 2KC1 MgCl2 MgSO4 | CaSO4
Van’t Hoff, Farup, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 1006
(1903); Untersucb. Bild, ozean. Salzablag., стр. 244, 1912
6 25 6,0 — 2,85 13,05 9,15 0,4 13,5 — 5 36 20 0,8 1,301 NaCl + Гб+ Сн + MgSO4 • 7Н2О 4- CaSO^
7 6,4 — 3,1 11,75 10,5 — 14,5 — 5,5 32,5 23 — — NaCl + Ac + rff+ Ch + MgSO4 • 7H2O
8 10,85 11,6 4,7 5,85 — — 25 22 8,5 16,5 . — — 1,291 NaCl + Na2SO44-/lc+ Гб-\- Сн
9 3,05 — 3,6 18,35 7,8 0,4 7 — 6,5 52 17,5 0,8 — NaCl 4- Kau + MgSO4 • 7H2O + CaSO^
10 2,0 — 3,95 22,4 3,4 0,4 4,5 — 7 62,5 7,5 0,8 — NaCl + KCl + Kau 4- CaSO4
Авт.
Van’t Hoff, Farup, D’.> 11 83 7,95 — — 17,15 6,25 0,15 \ns, Sitzungsber. 17,9 | — preuss. Akad., стр. 220 (1906) — | 47,3 | 13,7 | 0,28 — NaCl 4- FdMgSO4 • H2O 4-CaSO4,
Van’t Hoff, D’Ans, Sit 12 83 17,85 2,65 12,35 — 3,2 0,04 13 17,05 1,35 16,7 — 1,75 0,07 14 16,35 1,0 19,0 — 1,3 0,07 15 16,35 0,15 19,75 — 1,15 0,07 16 7,4 — 5,05 14,75 6,7 — zungsber 43 41,6 40,5 40,3 17,3 preuss. 5,3 2,7 2 0,3 1 Авт. Akad., c 23,3 32 36,9 38,2 9,2 Авт. тр. 414— 42,3 -416 (19C 7,5 4,2 3,1 2,7 15,2 6) 0,08 0,14 0,14 0,14 — NaCl 4- Na2SO4 4- Гз 4- Г6+- Пг — NaCl 4- Гз-}- Гб-}-Сн-}-Пг — NaCl 4- Гз 4-KCl 4-Сн 4-/7г — NaCl 4-KCl 4-Сн 4-/7г 4-/7с — NaCl 4- Лев 4- Гб4- MgSO4 • Н2О 4- Яг;
Примечание. M. И. т—15—400 час. Для № 1—3 авторами в таблицах были отмечены только
для № 5 в твердой фазе следует принимать сингенит вместо шенита, а для № 4—5 ангидрит вместо
Ас—астраханит (Na2SO4-MgSO4.4H2O), Гб—глауберит (Na.SO4. CaSO4), Гз—глазерит (Na2SO4-
(K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2HaO), Пс—пентасульфат кальция (K2SO4-5CaSO.-H2O), Сн—сингенит (K2SO4-
Две соли: галит и глауберит; остальные заимствованы из диаграмм. В работе 1903 г. отмечено, что
гипса, неправильно указанные в 1899 г.
3K2SO4), Каи—каииит (KCl.MgSO4-8HaO), Лев—левсит (Na.>SO4-MgSO4-2,5H2O), Пг—полигалит
CaSO4-H20), Ше—шенит (K2SO4-MgSO4-bHaO).
Na', К’, Ca"||Cl', SO"
2NaCl + 2KC1 + 2CaSO4 qt Na2SO4 + K2SO4 4-2СаС12 в H2O
J. D’Ans, O. Schreiner, Z. anorg. Chem., 62, 156 (1909)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|О /М/1000 м нао индексы
NaCl k2so4 CaSO4 2NaCl K2SO4 CaSO4 2Na' 2К’ so" Н9О
25 25,31 4,75 0,098 55,85 7,03 0,186 88,5 П,1 11,4 1585 NaCl + KsSO.-CaSO.-H.,0 + CaSOt- ill.О
17,03 4,94 0,1695 33,7 6,56 0.288 83,1 16,2 16,9 2465 K2SO4-CaSO4.H.O + CaS04-JH.,0
10,65 4,70 0,230 19,45 5,76 0,361 76,0 22,5 23,9 3910
4,83 4,03 0,2165 8,18 4,58 0,315 62,5 35,0 37,4 7650
2,35 3,64 0,193 3,87 4,01 0,272 47,5 49,2 52,5 12270
0,93 3,28 0,1765 1,50 3,55 Авт. 0,244 28,3 67,0 71,7 18890
Примечание. M. И. ( ± 0,05°).
2NaCl + 2KC1 2CaSO4 Na2SO4 + K2SO4 + 2СаС12 в H2O
А. П. Палкин, H. M. Брикман, Труды ГИПХ, вып. 16, стр. 19 и 21 (1932)
f. °C; Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o,'o Al,'1000 M H2O
NaCl KCl CaCl2 CaS04 NaCl KCl 1/2 CaCl2 1/2 CaSO4
0 16,59 10,32 0,063 0,513 70,32 34,32 0,335 1,869 NaCl 4- КС! +CaS04.xIl,0
25 19,63 11,96 0,25.3 0,391 88,93 42,39 1,211 1,519
20,46 10,74 0,225 0,350 92,38 38,00 1,066 1,365
50 18,54 14,40 0,297 0,311 86,60 51,21 1,407 1,241
17,95 14,93 0,327 0,193 82,79 54,10 1,614 0,745
' 82 14,74 20,90 0,312 0,346 71,80 79,91 1,605 1,447
100 15,41 23,01 0,261 0,181 77,53 90,83 1,393 0,782
175 14,40 30,86 0,332 0,185 103,65 116,68 0,333 0,901 „ V
Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы: на сухой остаток, Са’*, SO*7. СИ и КЧ Na' —по разности. Концентрации солей в вес. % рассчи-
таны из авторских вес. °1о К’, Са", С1'и SO". Л4/1000 М Н2О получены из эквивалентов ионов К’, Са", Clz и SO" на 1000 М Н2О.
Помимо NaCl, KCl и CaSO4, в твердой фазе могут быть еще NaaSO4-CaSO4 (глауберит), KjSO4-CaSO4-IkO (сингенит) и K?SO4-5CaSO4*Н2О
нентасулъфат кальция).
2NaCl 4-2КС1 + 2CaSO4 Na2SO4 + K2SO4 4- 2СаС12 в Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
z
X
р
о
сл
О
t,’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «io M/1000 Al H2O индексы d4
NaCl KCl Na,SO4 CaSO4 2NaCl 2KC1 Na2SO4 CaSO4 2Na' 2K' tt SO< H2O
Van’t Hoff, Wilson, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 1 145—1146 (1900); Untersuch. Bild ozean. Salzablag., стр. 244, 1912
25 23,0 3,65 2,2 0,2 ' 50,0 6,2 3,9 0,4 89,1 10,2 7,1 1653 1,228 NaCl -j- Гб-у Сн -\- CaSO4-2H3O
20,95 3,0 7,5 0 47,1 5,3 13,9 0 92,0 8,0 21,0 1508 1,2629 NaCl < Na2SO4 4- Гб 4- Сн
20,3 11,0 0,11 0,35 45,8 19,5 0,2 0,7 69,5 29,5 1,4 1511 1,2399 NaCl 4- KCl 4- Ch 4- CaSO4 • 2H2O
Авт. Авт.
Van’ t Hoff, Farup, D’Ans, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 220- -221 (1906)
83 16,55 17,35 3,3 <0,01 40,7 33,4 6,7 <0,02 58,6 41,3 8,3 1235 — NaCl 4- Гз 4- Гб 4- Сн
16,45 19,85 1,0 0,085 40,5 38,3 2 0,18 52,5 47,3 2,7 1235 — NaCl 4- Гз 4-KCl -f-Z/c
CaCl2 CaCl2
13,15 16,0 7,95 0,035 32,2 30,8 20,6 0,07 38,5 36,8 0,08 1195 — NaCl 4- KCl 4- Пс 4- CaSO4
Авт.
Пр имен аяие. М. И. т — до 2 месяцев.
Гб— глауберит (Na.SOj.CaSO,), Гз—глазерит (Na2SO4-3K2SO4), flc—пентасульфат кальция (K2SO4-5CaSO4.H2O), Сн—сингенит (K2SO4.CaSO4-H2O).
Na', К', Ca"||J', SO"
Na J—K2SO4—CaS O4—H2 Э
1811 ORII
J. D’Ans, 0. Schreiner, Z anorg. Chem., 62, 151 и 157 (1909) о
Жидкая фаза а и
Л °C вес. о,1» 2И/1000 M H2O индексы Твердая фаза О х
NiJ K.SO4 CaSO4 -'Na J K2SO4 CaSO, 2N’a’ -’K‘ so; H2O
25 8,44 0 3,43 3,02 0,177 0,163 5,765 0 4,03 3,223 0,266 0,223 40,91 0 28,60 48,33 30,49 51,67 7097 14995 K2SO4 • CaSO4 • H2O -R CaSO4 • 2H2O » » NaCl + N
Aem. № X о
11 ) и м е ч н и е. М . И. (±0,05°). о + to
Na', NHJlCf hco;, oh' 2 X О
NaCl 4- NaHCO3 -R 2NH4OH 2NaOH + NH4C1 + NH4HCO3 в H2O X tl
w . Reinders, Н. Nicolai, Rec. trav. chim., 66, 477- -480 (1947) 2 Ей
Жидкая фаза X 2
t, °C ВеС. О;'о Al/HCO ;±Cl/ = 100Al Твердая фаза X 2 +
NaCl NaHCO, NH,C1 NH.HCOi 1 NH, NH* hco' CE NH3 HaO 2 X X п
0 18,17 16,80 16,38 2,95 4,92 5,55 9,96 9,96 9,97 v — 0,75 1,59 1,88 35,0 35,0 35,0 6,6 11,0 12,4 i 93,4 89,0 87,6 8,3 17,5 20,7 711 696 690 NaCl + NaHCO;j + NH4C1 » » » СГН а О
10 15 25 15,99 13,64 13,51 12,18 16,76 14,60 12,78 11,57 10,84 6,13 0,67 7,00 6,10 2,55 15,75 14,66 12,26 11,06 14,45 13,10 12,66 12,25 10,47 10,21 7,26 5,36 2,56 2,87 6,25 9,49 10,42 11,82 2,79 5,34 7,40 8,77 9,70 7,95 9,34 9,29 10,79 12,34 2,92 4,24 7,07 8,46 3,21 4,82 5,38 5,82 7,95 8,23 12,17 14,09 17,46 17,16 8,48 8,30 10,02 9,97 10,23 10,06 12,50 12,80 13,05 13,23 13,33 17,78 21,10 16,54 16,18 17,97 13,75 13,90 14,28 14,44 16,68 16,91 16,99 17,02 17,20 17,18 18,69 19,73 21,06 21,03 23,70 21,54 4,20 9,18 2,74 3,54 3,92 5,45 0,75 2,07 3,28 4,02 4,50 2,05 2,30 3,49 4,24 4,69 0,86 1,72 3,15 3,91 0,76 1,52 1,84 2,08 3,45 3,84 5,19 6,59 8,57 8,86 1,87 3,35 35,0 35,0 35,0 35,0 42,2 43,3 44,3 45,0 45,3 62,5 76,3 57,3 56,5 63,8 45,8 46,3 47,6 48,2 52,2 52,9 53,1 53,3 54,0 54,1 56,5 58,7 61,0 60,8 83,1 84,0 13,9 21,2 22,7 26,2 6,0 11,5 16,0 19,0 21,0 17,8 21,5 20,5 24,0 27,9 6,2 9,0 15,0 18,0 6,4 9,6 10,7 11,6 15,9 16,5 23,4 26,7 32,2 31,6 25,8 34,8 86,1 78,8 77,3 73,8 94,0 88,5 84,0 81,0 79,0 82,2 78,5 79,5 76,0 72,1 93,8 91,0 85,0 82,0 93,6 90,4 89,3 88,4 84,1 83,5 76,6 73,3 67,8 68,4 74,2 65,2 30,0 39,0 42,1 59,6 8,0 22,0 35,0 43,0 ' 48,0 22,6' 26,1 38,0 46,5 52,3 9,0 18,0 33,0 41,0 7,5 15,0 18,0 20,5 34,0 38,0 49,3 61,6 77,9 80,5 18,4 31,8 674 660 629 625 674 655 640 630 622 690 715 655 650 658 660 648 626 616 603 591 586 584 568 566 509 479 433 430 574 518 » » » V V N » W » » » » » » V V » » » » V » V » » » NaHCOg+ NH4HCO3 » M II » » » V » NaCl + NaHCOg 4-NH4CI » V V » w » » » » V V » » » » » » » » V » H II ” »l » u » » V » » » » » NaHCOg + NH4C1 + NH4HCO3 • » » eO3H’hn+I3’hN + HOeN? 7? НО’НМг+'ОЭНЕМ + 1ЭЕМ 'ЦО ‘Лоэн ‘.13 11 ?HN ‘.ЕМ
Aem. .» о
П р и меча и не, М. И. т I сутки.
Na", NHJC17, CO" OH7
Na2CO3—NH4C1—NH..— H2O
E. Orelli, Dokt. Dissert., Ziirich., стр. 37, 1940
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о г/100 г раствора NH3
Na,CO3 NH.CI NH3 Na,CO:, NH.CI КН3
22 0,2 0 54,5 0,2 0 54,6 (Na2CO£-xH..O)
2,1 1,9 52,4 2,2 2 54,6
0,02 0 99,5 0,02 0 99.5
1,35 1,9 96,2 1.4 ? 99.5
0,3 0 44,0 о.з 0 44,1
4,12 4,6 40,3 4,51 у 44.1
0.1 0 93,7 0,1 0 93.8
2,09 4,65 87,5 2,24 о 93.8
Авт,
Примечание. M. И» (+ 0,1°). Анализ твердой фазы не г ро; звсдился.
Na', Mg" Cl', SO" вАо;
NaCl—Na2B4O;—MgSO4-H2O
H. А. Шлезингер, И. Б. Фейгельсон, А. И. Спирягина, ДАН СССР, 20,
№ 2—3, 142—143 (1938)
Жидкая фаза
Л °C вес. <> о М/1000М Н,0 Твердая фаза
NaCl Na.,B.O7 I MgSO. 2NaCl | Na.,B.O7 MgSO. d
35 25,93 1,42 0 54,96 1,60 0 1,2034 NaCl + Na3B.O7-10H,O
25,05 2,14 1,34 53,97 2,66 2,79 1.2199
24,10 3,10 2,64 52,89 3,93 0.61 1.2373
23,17 3,76 3,82 51,52 4,83 8,22 1.2512
22,14 4,68 5.03 50,03 6,11 10,99 1,2670 ,,
-0,92 5.83 6,00 47,91 7,71 13,29 1,2834 -
0 5,00 0 0 4,57 0 — Na.B.O,*10H.,O
0 4,26 1,48 0 4,05 2,35
50 24,38 3.75 1,51 53,36 4,74 3,19 — NaCl+Na.B.O,-5H2O
22,27 4,32 4,15 49,52 5,55 8,92 -—
20,65 4,69 7,02 47,01 6,17 15,46 —
Авт.
Примечание. М. И. Равновесие при 50° устанарлива.7 ось значительно медленнее, чем
при 35°.
Na, Mg'.cr, нсо3, со;
2NaCl + 2NaHCO3 + 2MgCO3 2Na2CO3 +MgCJ.> +Mg(HCO3)2 в H2O
G. Gloss, Dissert., Uber Magnesiutncarbonate, Naumburg, стр. 61, 1937—1938
t, °c I Жидкая фаза Твердая фаза
’вес. “(о 31/100 ) ,41 H2O
NaCl |NaHCO3 MgCL Mg(HCO3), 2’NaCl 2NaHCO,,| MgCljjMgfHCOJ.
25 25,51 21,32 19,61 0 1.06 1,06 1,06 9,26 1,72 1,18 0.92 0 0,15 0,29 0,54 0,86 54,88 43,15 38.3J 0 1,59 1,49 1,46 11.94 4,53 2,93 2,23 0 0,25 0,47 0,85 1,18 NaCl+NaHCO3T 4-MgCO3.3H»O NaIlCO3+MgCO8.3H2O
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,2°). т = 2—10 суток. ^со2=1 ата.
Na', Mg", Ca"|]Cl',
NaC 1—MgS O4—MgC O3—
О. К. Ипатьева, ДАН СССР, 67, № 3, 479 (1949)
t, °C Жидкая фаза
вес. “(о Af/10o0 г раствора
NaCl MgSO4 MgCO3 CaSO4 CaCO8 2NaCl Mg" Са"
25 2,000 0 (0,2576) 0 (0,0777) 0,17105 (0,03055) (0,00776)
2,000 0 0,0551 0 0,0641 0,17105 0,00654 0,00640
2,000 0 0,0062 0 0,1453 0,17105 0,00074 0,01452
2,000 (1,0984) — (0,0112) (0,1738) 0,17105 (0,09124) (0,01818)
2,000 (0,1772) — (0,2555) (0,1448) 0,17105 (0,01472) (0,03324) ।
2,000 0,0135 — 0,3660 0,1181 0,17105 0,00112 0,03868
0 (1,7804) (0,0433) — (0,0601) 0 (0,15304) (0,00601)
0 0,2084 — 0,0698 0,1596 0 0,01731 0,02108
0 0,0908 — 0,1291 0,1211 0 0,00754 0,02158
0 0,0129 0,1643 0,0904 0 0,00107 0,02110 ।
Пр им еча ни е. М. И. (±0,05°). т —до 300 суток. Анализ твердой фазы: хим. и микр. Применялись
•Рсо.=1 а1па-
Na', Са"||СГ,
2NaCl + Na2SO4 + 2СаСО3
F. К. Cameron, J. М. Bell, W. О. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 416 (1907)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о г/100 г Н3О dK 25
NaCl Na2SO4 С аСО3 NaCl Na2SO4 СаСО3
25 26,31 0 0,0027 35,70 0 0,0036 1,2020 CaCOs
25,41 1,71 0,0027 34,87 2,35 0,0037 1,2122
23,01 5,47 0,0031 32,17 7,65 0,0043 1,2470
22,24 7,20 0,0029 31,52 10,20 0,0041 1,2434
22,07 7,08 0,0032 31,15 10,00 0,0046 1,2442
19,15 9,03 0,0032 26,66 12,58 0,0044 1,2435
13,71 14,82 0,0083 19,18 20,74 Ав 0,0116 т. 1,2570 а
Примечание, М. И.
jyy *0Исследование по метаморфизации насыщенных растворов системы 2NaClc-MgSO4 <5 Na2SO4
so;, hco', co;*
CaSO4—CaCO:J—H2O
Al/Mg"+Ca" = 100Af
so" 2НСО' Mg" so;
0 (0,03831) 79,74 0
0 0,01294 — 0
0 — 4,85 0
(0,09206) (0,01736) (83,38) (84,13)
(0,03349) (0,01447) (30,69) (69,82)
0,02800 0,01180 2,81 70,35
(0,14790) (6,01115) (96,22) (92,99)
0,02244 0,01595 45,13 58,50
0,01702 0,01210 25,89 58,45
0,01314 0,00903 4,83 59,27
Авт.
Твердая фаза
MgCO3 + MgCOg • СаСОз
MgCO3 CaCO3
MgCO3 • СаСО j -|- CaCOg
(MgCO3 + CaSO4- 2H2O)
(MgCO3 + MgCO, • CaCO3 + CaSO4 • 2H9O)
MgCO3. CaCO3 + CaSO4.2H2O + CaCO3
(MgCO3 + CaSO4 • 2H2O)
MgCO3 + MgCO3 • CaCOg + CaSO4 • 2H,0
MgCO3 • CaCO3 + CaSO4 • 2H2O
MgCO3 • CaCOg + CaSO4 • 2H,0 + CaCO3
природный чистый магнезит, шишнмский доломит, природный гипс и исландский шпат (кальцит).
so", со;
41 3
2Na2CO3 + СаС12 + CaSO4 в Н2О
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. <\0 c/i00 г H.O d*
NaCl Na.SO, СаСО3 NaCl Na2SO, CaCO3
25 11,80 14,74 0,0087 16,07 20,07 0,0119 1,2427 СаСО3
8,26 15,91 0,0104 10,89 20,98 0,0137 1,2378
8,16 16,17 0,0101 10,78 21,37 0,0134 1,2380
5,32 17,93 0,0105 6,93 23,36 0,0137 1,2115
1,62 20,59 0,0149 2,08 26,47 0,0192 1,2113
0 22,16 0,0186 0 28,48 0,0239 1,2185
Авт.
•f-MgClg бикарбонатом кальция при 25° провели М. Г. Валяшко и Г. К. Пельш [Труды ВНИИГ, вып. 23,
2NaCl + Na2SO4 + 2СаСО3 I. 2Na2CO3~|_ CaCl2 -h CaSC>4 в H20
co
° F. K. Cameron, J. M. Bell, W. O. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 417 (1907)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес, о/о г/100 г НгО
NaCl Na2SO4 CaSO4 СаСО,, NaCl Na2SO4 CaSO, СаСО,,
25 22,71 4,58 2,29 6,71 18,06 19,72 0,021 0,154 0,178 0,0046 0,0120 0,0127 32,18 5,93 2,94 9,50 23,39 25,35 0,0301 0,1992 0,2290 Авт. 0,0065 0,0155 0,0163 1,2442 1,2113 1,2109 CaSO4 • 2Н2О + СаСО3 » » 0 »
Примечание. M. И.
сл
О
n
о
2NaCl + Na2SO4 4-2CaCO3 2Na2CO3 4-CaCi2 4-CaSO4 в H2O
I-'. K. Cameron, J. M. Bell, W. O. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 419—420 (1907)
Жидкая фаза
t, °C вес. °,о г/100 г Н2О № -О Твердая фаза
NaCl Na2SO, СаО NaCl Na,SO, СаО
25 26,17 0 0,036 35,46 0 0,0490 1,1957 NaCl + CaSO4 • 2Н2О + СаСО3
25,16 1,82 0,035 34,48 2,49 0,0484 1,2135 —
23,54 4,50 0,021 32,73 6,26 0,0291 1,2429 NaCl + 3Na2SO4 • 2CaSO4 4- CaSO4 • 2H2O
2Д38 7,00 0,013 31,70 9,92 0,0183 1,2474 NaCl + Na2SO4 + 3Na2SO4 • 2CaSO4 -f- CaCO3
17,42 9,42 0 23,81 12,88 0 1,2332 —
15,04 13,45 0,026 21,04 18,81 0,0358 1,2554 —
14,36 15,21 0,025 20,40 21,61 0,0360 1,2590 Na..SO4 4- Na.,SO4 • 10H.,O 4- 3Na2SO4 •
•2CaSO44-CaCO3
/ . 1
1 11,38 / 15,12 0,049 15,50 20,59 0,0673 1,2388 Na2SO4.10H.!O4-3Na2SO4.2CaSO44- + CaSO4 • 2H2O 4- CaCO3
9,24 15,64 0,054 12,31 20,84 0,0726 1,2281
8,14 16,13 0,063 10,75 21,32 0,0826 1,2224
8,16 15,98 0,062 10,77 21,09 0,0812 1,2248
5,40 17,74 0,082 7,03 23,10 0,1069 1,2143
3,33 18,83 0,089 4,28 24,22 0,1148 1,2109
1,67 19,97 0,095 2,13 25,52 0,1212 1,2142
0 21,31 0,112 0 27,12 0,1430 1,2158 . Na2SO4 • 1011,0 4- CaSO4 • 2H2O 4- CaCO3
Авт.
П p и м еча н и e. M. И. Равновесия изучались при Pqq — 1 ama.
с
2NaC14-Na2SO44-2CaCO3 2Na2CO3 + СаС12 4- CaSO4 в Н2О
L. Clark, Е. Hunier, J. Chem. Soc., стр. 387 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° 0 p/1000 г H2O
;NaCl Na2SO4 Na.CO, CaSO, CaCO, Ca(OH)2 Na' Ca" Cl' so" CO'' OH'
159 0,220 — 0,0320 0,0015 0,868 0,102 1,340 0,230 0,009 0 CaSO4 4- CaCO3
206 0,221 0,131 0,0029 — 0,0020 0,0013 1,302 0,014 1,345 0,889 0,027 0,006
0,110 2,208 0,132 0,0033 CaCl2 0,0018 0,102 0,0027 0,0184 0,00037 0,0017 0,868 0,868 0,013 0,039 0,671 1,342 0,897 0,072 0,035 0,011 0,0017 0,0008 » »
250 0,110 — — 0,0079 0,0020 0,00006 0,434 0,032 0,672 0,055 0,012 0,0003 » »
0,224 0,0037 0,0016 0,00044 0,868 0,020 1,360 Ae 0,026 n:. 0,010 0,0021 V 0 V V
~ II D и м e ч а н и e. M. И. (± 1.5’). r > 24 чае. (с перемешиванием). Точность анализов: Ca"-5»f», SO''-1»„. СО"-7»-„. Второй и третий опыты
£ проведены е растворами Na.SO4 и NaCl оста: ьиые-только с растворами NaCl. ОН' появляетез в результате гидролиза солей. Все приведенные со-
-д ставы - средние из 2 определений.
X
О
1188 П89
м. Г. Валяшко, Е. М. 2NaCl + Na2SO4 + 2CaCO;J 2Na2CO3 + СаС12 + CaSO4 в Н2О I. 23, 167—168 (1952) Na’, С а" ||
Петрова, Труды ВНИИГ, ВЫ1
Жидкая фаза о
t, °C вес о, ст 2 солей Твердая фаза р
NaCl Na2SO4 Na„CO3 CaCOj NaCl Na2SO4 N ЯдСОз о о
25 23,05 6,63 0,71 <0,01 75,84 21,82 2,34 NaCl + СаСО3
23,01 4,69 1,40 <0,01 79,07 16,12 4,81 NaCl < СаСО3 < Na2CO3 • СаСО3 • 5Н2О
22,87 5,53 1,23 <0,01 77,19 18,66 4,15 V V ** ьо 2
21,53 6,39 2,84 <0,01 69,99 20,77 9,24 NaCl < Na2CO3 • СаСО3 • 5Н2О м 2
18,58 10,71 1,51 <0,01 60,33 34,77 4,90 Na2SO4+ СаСО3 X р СО
13,75 13,20 2,29 <0,01 47,03 45,14 7,83 Na2SO4 < СаСОз < Na,CO3 • СаСО3 • 5Н2О О + ьо
13,35 13,12 2,25 <0,01 46,48 45,68 7,84 » » • Г) ы о
18,86 10,73 2,25 <0,01 59,23 33,70 7,07 Na2SO4 < Na2CO3 • СаСО3 • 5Н2О п
5,34 16,54 2,19 <0,01 22,19 68,71 9,10 Na2SO4-10H2O +СаСОз X са ta О
4,79 17,71 2,16 <0,01 19,43 71,82 8,75 » * О ч-
4,62 17,96 2,59 <0,01 18,36 71,35 10,29 » » м
1,88 17,25 2,57 <0,01 8,66 79,50 11,84 » ” -1- о м со
10,62 15,02 2,07 <0,01 38,33 54,20 7,47 Na2SO4-101I2O-|- СаСО3< Na2CO3-CaCO3-5H2O О я
10,19 13,35 2,17 <0,01 39,64 51,92 8,44 » » « к
9,05 у 15,37 2,41 <0,01 33,73 57,29 1 <8,98 1 п ” »
/ 5,00 / 16,92 1 2,88 <0,01 21,01 65,89 12,10 » V V
4,82 ' 17,18 3,65 <0,01 18,79 66,98 14,23 » » » 2 to
8,89 15,52 5,52 <0,01 29,70 51,86 18,44 Na2SO4 • 10Н2О 4- Na2CO3 • СаСО3 • 5Н3О Са" ||
8,87 13,58 4,14 <0,01 33,36 51,07 15,57 V V 2
. 4,31 17,19 3,99 <0,01 16,91 67,44 15,65 » » «'OS
7,47 11,73 3,01 <0,01 33,63 52,82 13,55 Na2CO3 • СаСО3 • 5Н2О о о
2,06 16,01 2,84 <0,01 9,85 76,57 13,58
21,43 4,42 1,17 <0,01 79,31 16,36 4,33 СаСО3 Na2CO3 • СаСО3 5Н2О
8,03 3,93 4,77 <0,01 48,00 23,50 28,50 « »
7,14 14,31 2,87 <0,01 29,36 58,84 11,80 W 2 м
6,27 3,98 5,05 <0,01 41,00 26,00 33,00 » ” 2 X
4,98 3,98 7,63 <0,01 30,00 24,00 46,00 » » р w о
4,48 13,24 4,19 <0,01 20,45 60,43 19,12 » » 80 п
2,87 2,32 7,02 <0,01 23,50 19,00 57,50 » » Ь
2,29 2,02 8,75 <0,01 17,50 15,50 67,00 п
2,14 5,65 9,33 <0,01 12,50 33,00 54,50 » » м 2
0,78 5,37 9,41 <0,01 5,00 34,50 60,50 о +
0 0 11,00 <0,01 0 0 100 » » м 2
+
Авт. п м
Примечание. Метод — -изотермическое испарение (при постоянном перемешивании' в термостатной камере (± 0,2—0,5°). Для образования СО О
JBtpAMX кальциевых солей периодически прибавлялись небольшие количества раствора, содержащего 0,2»|о CaSO,. Анализ жидкой фазы: на сухой
остаток, С1' (титрованием 0,1 н. раствором AgNOa после нейтрализации раствора), SO4 (и виде BaSO4), СО3 н НСО' (титрованием 0,1 н. раствором д
11С1 с метиловым с )анжевым). Содержание Са ' (менее 0,01о/0) не определялось. Анализ твердой фазы: микр. о
Na' Ca' USO" CO" OH'
n 4' о
Na2SO4 + Na2CO3 + 2Ca(OH)2 4NaOH + CaSO4 + CaCO3 в H2o
L. Clark, E. Hunter, J. Chem. Soc., стр, 387 (1935)
сл
О
.Жидкая фаза
t, °C вес. п!о £•/1000 г H2O Твердая фаза
NaaSO4 NaOH CaSO4 CaCO,, Na* Ca" so" co" Oli'
160 0,0112 0,1444 0,0190 0,0030 1,309 0,068 0,210 0,018 0,615 CaSO4-|- CaCO;{
159 0,0780 0,1106 0,0224 0,0020 0,868 0,074 0,687 0,012 0,471 CaSO4 +CaCO3 (cp. 2)
0,0120 0,0703 0,0276 0,0017 0,434 0,088 0,276 0,010 0,299 » « »
159,5 0,0042 0,0362 0,0236 0,0013 0,217 0,075 0,195 0,008 0,154 » >’ ’>
207 0,0806 0,1091 0,0057 0,0020 0,868 0,025 0,587 0,012 0,465
0,0228 0,0646 0,0056 0,0028 0,434 0,028 0,192 0,017 0,275 »
0,0056 0,0357 0,0068 0,0025 0,217 0,030 0,086 0,015 0,152 p •’ »
250 0,0845 0,1129 0,0012 0,0018 0,868 0,011 0,580 0,011 0,481 CaSO4+ CaCO3
0,0224 0,0665 0,0015 0,0017 0,434 0,011 0,162 0,010 0,283 CaSO4-j-СаСОз (cp. 2)
0,0035 0,0376 0,0036 0,0008 0,217 0,014 0,049 0,005 0,160 CaSO4 + CaCO3
Авт.
Примечание. М. И. (t 1,5°). т > 24 час. (с перемешиванием). Опыты проводились с растворами NaOH. Т<чнсст> анализов: Са” —5°о.
СО"—20 ч. Микроскопическими иссдедсваниями известь в тверд< й фазе обнаружена не бы; а. При пересчете на вес. Na‘ определяет
по разнести.
О
х
О
с?
к‘, nhjici; so", он'
Я
KCI +K2SO44-3NH4OH зкон 4-NH4Cl + (NH4)2SO4 в н2о
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2097—2098 (1937)
Жидкая фаза Твердая фаза
вес • Л4/1000 М ILO МОЛ. 0|0
t. °C О
о1 NH3 или СЛ О формулы
5 О СЛ о X* X* NH.OH О СЛ ч х’ X Z X О СЛ х’
Z Z Z о X £ Z
25 4,14 0,07 17,98 20,69 42,58 17,51 0,25 106,0 383,1 (К, NH4)C1 4- (к, NH4)2SO4
3,18 0,17 21,71 —— 19,92 40,99 13,93 0,64 132,8 — 382,9 — —
3,05 0,16 22,16 — 20,00 41,16 13,47 0,60 136,5 — 387,2 —
2,31 0,31 25,53 — 19,10 39,30 10,58 1,21 162,8 383,0 —
1,93 0,40 27,49 — 18,70 38,48 8,87 1,60 179,5 — 384,2 — — (К, NH4)C1+(NH4, K)CI + (K, NH4)2SO4
— 0,56 27,95 1,93 18,55 38,17 — 2,27 184,4 10,29 384,6 — — (NH4, K)CI + (K, NH4)2SO4
— 0,82 28,21 1,00 18,36 37,78 — 3,28 183,9 5,26 376,3 — —
7,76 0,06 3,10 — 17,20 35,39 26,07 0,17 14,51 — 253,1 99,7 0,3 (К, NH4)2SO4
7,55 0,08 6,04 — 19,64 40,42 27,33 0,25 30,47 — 311,5 99,3 0,7
3,83 0,07 3,08 — 21,29 43,81 12,89 0,20 14,44 — 313,9 99,5 0,5
3,70 0,09 5,97 — 20,66 42,51 12,86 0,27 28,85 — 314,1 99,2 0,8
3,43 0,21 13,62 — 18,82 38,73 12,95 0,68 71,70 — 311,4 98,3 1,7
0,74 0,70 23,04 — 20,06 41,28 3,20 2,61 139,7 — 382,6 40,3 59,7
— 0,47 22,47 2,33 19,86 40,87 —— 1,77 137,8 11,57 382,8 36,4 63,6
— 0,42 21,86 2,63 19,75 40,64 — 1,57 132,9 12,96 377,5 32,6 67,4
— 0,84 14,13 1,75 18,96 39,02 — 2,70 73,94 7,42 311,8 76,4 23,6
— 0,25 13,49 4,19 21,79 44,84 — 0,86 75,32 18,95 382,3 23,8 76,2
— 0,68 9,00 2,03 20,02 41,20 — 2,06 44,35 8,11 310,2 79,5 20,5
— 0,24 8,55 5,31 22,77 46,86 — 0,79 45,56 22,93 381,5 26,3 73,7
— 0,46 3,20 2,49 21,42 44,08 — 1,32 14,88 9,38 312,8 84,0 16,0
— 0,12 2,75 8,29 23,45 48,26 — 0,38 13,21 34,45 379,3 32,1 67,9
Aem. Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 0,03°). u = 3—7 суток. Pjjh = * Величина кристаллов соли < 40 мош.
К’, NH4 II Cl', CO", ОН'
K2CO3-NH4C1—NH3—H2O
E. Orel’i, Dokt. Dissert., Zurich, стр. 37, 1940
Жидкая фаза
(, °C вес. о,© г/100 г раствора NH8 Твердая фаза
К..СО» NH4Ci NH» к3со» nh4ci NH»
22 3,05 0 72,8 3,15 0 75,1 (К2со3)
9,5 4,3 64,7 11,0 5,0 75,1 »
2,45 0 83,7 2,5 0 85,8 я
5,8 4,5 77,0 6,5 5,0 85,8 »
0,48 0 98,4 0,48 0 98,9 V
0,93 4,7 93,3 0,99 5,0 98,9 »
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1’). Анализ твердой фазы не производился.
а
п
о
о
о
К', Mg" II Ci', НСО', СО"
2KCl+2KHCO3 + 2MgCO3^2KkCO3 + MgCl2 + Mg(HCO3)> в Н2О
G. Gloss, Dissert., Ober Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 74, 1937—1938
/, °C Жидкая фаза n Твердая фаза ю —— ъ
вес. о,о Af/ЮП М Н...0
КС1 | кнео» MgCl, Mg(HCO8)„ 2КС1 2КНСО»| MgCl» MgtHCOA
25 15,17 9,38 3,43 1,88 1,07 1,89 1,30 2,06 2,58 3,04 1,34 8,80 5,31 1,23 0,58 0,27 30,09 1,14 1,77 2,14 2,14 2,14 2,40 24,48 13,55 4,51 2,01 1,38 3,59 1,27 2,21 2,47 2,89 1,81 22,23 12,01 2,54 0,62 0,55 85,49 1,87 2,61 2,87 2,29 2,81 3,11 о KHCO3-MgCO3-4H2O+MgCO3.3H2O + » » т; - о » » ~ » " а KCl-MgCl2-6H2O + MgC)2-MgCO3-6H2O +MgCO3-3H2O g w
Алт.
Примечание, M. И. (± т = 2—10 суток. У автора на диаграммах вместо MgClj-MgCO.r6H2O указана та же фаза с 7 Н2О. Р 1 лтд,—
«611
К', Mg"||SO4, НСОа, CO" л K2SO4 + 2КНСО3 + 2MgCO3 2К2СО3 + MgSO4 + Mg(HCO3)2 в Н2О % G. Gloss, Dissert., Ober Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 75—76, 1937—1938 = . n
t,°c Жидкая фаза д о о Твердая фаза п О
вес. o/o Af/IOOO М Н3О
K-2SO4 кнео MgSO, Mg(HCO„). K3SO, | 2КНСО MgSO, MgtHGO.X
25 Hi 10,70 9,95 8,23 (8,43) 6,24 5,73 4,03 6,67 1,05 1,68 0,70 0,82 (0,81) 1,04 0,88 1,82 2,74 2,96 12,34 14,57 (14,87) 18,37 19,31 25,75 8,67 1,41 0,63 2,69 2,14 2,14 (2,14) 2,14 2,14 1,73 2,14 2,14 2,14 13,12 13,74 11,45 (11,82) 8,93 8,23 6,08 8,55 1,17 1,79 0,84 1,00 (0,99) 1,30 1,10 2,03 2,83 2,86 24,66 29,38 (30,17) 38,07 40,17 56,27 16,08 2,27 1,00 3,93 3,52 3,55 (3,57) 3,64 3,66 з,и 3,26 2,84 2,79 — я сл О K2SO4 4- КНСОз - MgCO3 • 4Н2О + K2SO4+K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О+КНСО3 • MgCO3 • 4Н2О | K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О + КНСО., • г • MgCO3 • 4Н2О + MgCO3 • ЗН2О g <*? То же § K2SO4-MgSO4-6H2O+MgCO3.3H.,O U to я K2SO4 . MgSO4•6Н2О + MgSG4.7H2O+MgCO3 * ЗН2О ? КНСОз. MgCO3.4Н2О + MgCO3. ЗН2О | S » » Д п о 03 Д Q
Авт. и ме ч а н и е. М. И. (± 0,2°). т=2—10 суток. Р =1 ата.
nh;, Mg" к cr, hco;, co"
2NH4C1 4- 2NH4HCO3 + 2MgCO3 2(NH4)2CO3 4- MgCl2 4- Mg(HCO3)2
. Gloss, Dissert., Uber Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 77, 1937—1938
(NH,),SO,-;-2NH4HCO3+2M?COi,^t2(NH4)sCO.1+MgSO1 + Mg(HCOs)2 в H,0
Примечание. M. И. (±0,2°). t = '2—10 суток. P =1 ama.
РАСТВОРИМОСТЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В МОРСКОЙ ВОДЕ
Н II со"
РАСТВОРИМОСТЬ СО2 В МОРСКОЙ ВОДЕ
Hamberg, J. prakt. Chemie (2), 33, 458 (1885)
t, аС Жидкая фаза d (выч.)
вес. о,о г.'.г СО,
соли со.
0 3,513 0,00943 0,0968 1,027
10 3,513 0,00904 0,0927 1,025
20 3,513 0,00853 0,0873 1,023
0 2,658 0,00721 0,0735 1,020
10 2,658 0,00701 0,0714 1,019
20 2,658 0,00681 0,0693 1,017
0 1,778 0,00503 0,0511 1,015
Ю 1,778 0,00484 0,0490 1,013
20 1,778 0,00471 0,0476 1,011
Авт. Авт.
Примечание. М. И. В атмосферном воздухе содержалось 0,027 объемных °0 ССК» При
водйтся растворимость СО. при Р =1 ата.
* воздуха
РАСТВОРИМОСТЬ СО2 В МОРСКОЙ ВОДЕ
Н. Wattenberg, Fortschr. Min., 20, II, 173 (1936)
-4 , 10 ата о Общий СО3, 10 М/л pH
0° 10° 20° 30» О4 10° 20° 30°
11,7 13,4 14,8 16,5 2,40 2,36 2,33 2,30 7,6
7,2 8,1 8,8 9,8 2,33 2,29 2,25 2,21 7,8
4,3 4,8 5,2 5,7 2,26 2,20 2,15 2,10 8,0
2,5 2,8 3,0 3,1 2,16 2,10 2,03 1,96 8,2
1,5 1,6 1,6 1,7 2,05 1,96 1,88 1,81 8,4
Примечание. Приводятся расчетные данные по pH и щелочности морской воды. Мор-
ская вода содержала 3,5°/о солей и 4,7 мг бора на 1 л (в форме НаВОз).
Mg”||CO3"
Растворимость MgCO3 • ЗН8О в морской воде
Na', Са" || SO"
РАСТВОРИМОСТЬ Na2SO4-CaSO4 В МОРСКОЙ ВОДЕ
В. П. Ильинский, Н. А. Герман и др., ВНИИГ, 1936
t, °C Жидкая фаза t. °C Жидкая фаза
вес. °,о вес. °|'о
и NaCl MgCl„ ’ossw О и V и NaCl и £ ’OS3W CaSO,
125 4,63 6,49 0,933 0,445 0,425 8,29 150 10,31 Л 14,44 1,970 1,14 0,055 17,71
5,63 7,91 1,109 0,597 0,367 9,98 175 1,89 2,69 0,334 0,205 0,072 3,30
6,76 9,61 1,254 0,752 0,320 11,94 4,73 6,69 0,906 0,525 0,068 8,19
7,89 11,18 1,489 0,875 0,285 13,83 5,96 8,29 1,160 0,662 0,074 10,18
9,03 12,73 1,761 0,995 0,258 15,74 7,05 9,98 1,328 0,780 0,062 12,15
10,36 14,65 1,978 1,150 0,234 18,01 9,30 13,16 1,794 1,029 0,033 16,02
150 1,91 2,73 0,341 0,206 0,078 3,35 10,55 14,58 2,010 1,175 0,018 17,78
4,62 6,52 0,890 0,507 0,099 8,02 230 4,71 6,65 0,914 0,49 0,118 8,18
5,79 7,52 1,112 0,643 0,098 9,37 7,15 10,09 1,37 0,795 0,093 12,35
6,80 9,65 1,281 0,741 0,097 11,77 8,29 11,71 15,82 0,93 0,088 14,31
7,99 11,28 1,550 0,89 0,087 13,81 9,10 12,84 17,35 1,01 0,080 15,67
9,18 12,96 1,763 1,02А 0,078 16,12
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (+ 1°). Равновесие устанавливалось при кристаллизации глауберита
NaoSO*- CaSOJ из пересыщенных по этой соли растворов. Размеры кристаллов имели примерно
одинаковую величину почти во всех опытах. Анализ твердой фазы: микр.
Mg- II СО"
РАСТВОРИМОСТЬ MgCO33H2O В МОРСКОЙ ВОДЕ ПРИ 25°
Н. Wattenberg, Е. Timmermann, Kieler Meeresforschungen, И, № 1, 86 и
88 (1937)
рн 0,001 М}л MgCO3 Время час. pH 0,001 М/л MgCO3 Время час.
7,03 217,7 5 7,74 79,6 75
7,05 218,8 6 7,81 71,5 73
7,36 142,9 70 7,90 61,8 75
7,35 137,8 70 8,25 32,6 70
7,36 133,5 70 8,35 28,7 73
7,46 111,9 70 8,39 28,5 75
7,52 107,6 70 8,46 21,6 75
7,62 92,6 75 8,52 18,5 75
9,50 3,08
Авт.
Примечание. М. И. х—от 5 до 75 час. (при постоянном перемешивании). Морская вода
содержала 3,17Л0 солей. Растворимость 218—219*10“3 М MgCOj/л установлена в токе газа при
Рата' Раствор, содержащий 3,08*10“$ 'Af MgCO^Ct, равновесен с твердыми MgCO3*3H2O
и Mg(OH).?. В работе приводятся также данные по растворимости MgCO3«3H2O в дистиллированной
воде при разгых pH.
Са” Ц SO4"
Растворимость CaSO< в морской воде
РАСТВОРИМОСТЬ CaSO4 В МОРСКОЙ ВОДЕ
R. Hara, Y. Tanaka, К. Nakamura, The Technology reports TOhoku imp. Univ.
Sendai, Japan, 11, № 2, 102—103 (1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. d
си CaSO4
40 1,629 0,394 1,0171 1 CaSO4
50 1,629 0,348 1,0124
75 1,629 0,253 0,9984 Щ
100 1,629 0,177 0,9831 i=4
125 1,629 0,112 0,9640 о ” Cfi
150 1,629 0,072 0,9414
175 1,629 0,042 0,919 2
200 1,629 0,026 0,894 n W
35 4,964 0,450 1,0613 Cl. О
40 4,964 0,426 1,0591 S
50 4,964 0,380 1,0539
75 4,964 0,273 1,0395 •ч» ” о
100 4,964 0,191 1,0215 co
125 4,964 0,112 1,0027 . и
150 4,964 0,077 0,9823 «5 «э
30 9,724 0,287 1,1300
35 9,724 0,270 1,1275 G
40 9,724 0,248 0,1248 s S
50 9,724 0,226 1,1194 о X
75 9,724 0,171 1,1050 ва в ь
100 9,724 0,120 1,0886 О 2
125 9,724 0,080 1,0712 ’ < о a- S
150 9,724 0,059 1,0521 О
50 14,806 0,103 1,1872
60 14,806 0,096 1,1819 О
75 14,806 0,086 1,1724 S
100 14,806 0,073 1,1584
125 14,806 0,054 1,1423
. ' S
Авт. у
Примечание. M. И. (± 0,1—0 5°). т—от -70 час. при 30° до 42 час. при 200° (с периоди- S
ческим перемешиванием). В морской воде растворялся натуральный гипс. Анализ жидкой фазы:
CaSO4 — в виде оксалата и с гюмощью интерферометра. Анализ твердой фазы: микр. и рентгене- £
графический.
Морская вода, подвергавшаяся разбавлению и концентрированию, имела следующий состав: CQ
Na'—0.91140,0, К’—0,0315» 0. Mg”-0,I059S, Са”—0.0340’,'о, СЕ—1,629’,о, SO" —0,2283°JU; 1 = 2,940» „ (The
Technelogy reports Tohcku imp. Univ. Sendai, Japan. 10, 100 (1932)].
1199
1198
о Растворимость caso4-o,5 н2о в морской водё Т. Toriumi, Т. Kuwahara, R. Hara, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 36, 690В (1933) •Ca" || SO4"
t, °C Жидкая фаза
Н2О 1"о СИ 2»;0 сг з»;0 си 4°/о СИ 5»,'о Clz 10’,'о СИ
".«CaSO. d »0CaSO4 d °(UCaSO4 d “joCaS04 d o;0CaS04 d "oCaSOj d »|0CaSO4 d
60 0,409 0,9872 . 0,362 1,1190
65 0'390 0,9845 — — — — — — 0,349 1,1161
70 0,331 0,9811 —- .— — — — — — 0,336 1,1135
75 0,295 0,9778 __ — — — — — — 0,325 1,1105
80 0,264 0,9744 - .— — — — — —— 0,314 1,1073
85 0,235 0,9710 — 0,506 1,0116 0,516 1,0238 0,518 1,0366 0,300 1,1041
90 0’209 0,9673 — 0,450 0,9962 0,472 1,0080 0,486 1,0201 0,490 1,0328 0,288 1,1011 T5
95 0,187 0,9637 0,374 0,9811 0,420 0,9927 0,440 1,0044 0,453 1,0165 0,457 1,0290 0,274 1,0976 и
100 0,165 0,9600 0,334 0,9780 0,388 0,9893 0,411 1,0008 0,424 1,0127 0,427 1,0252 0,260 1,0946 о c
105 0,147 0,9560 0,306 0,9736 0,357 0,9852 0,382 0,9969 0,397 1,0090 0,400 1,0216 0,248 1,0911 s
НО 0,129 0,9522 0,285 0,9698 0,330 0,9814 0,356 0,9930 0,371 1,0051 0,374 1,0177 0,237 1,0877 2 c
115 0,115 0,9483 0,260 0,9657 0,307 0,9775 0,333 0,9892 0,346 1,0013 0,350 1,0138 0,226 1,0841 H
120 0,103 0,9444 0,235 0,9616 0,284 0,9734 0,308 0,9854 0,322 0,9975 0,326 1,0099 0,215 1,0802 n
125 0Д92 0,9404 ОД 12 0,9577 0,264 0,9694 0,287 0,9812 0,300 0,9935 0,304 1,0058 —— —
130 0,083 0,9360 0,192 0,9530 0,250 0,9650 — — — — —— — — — О
135 0,073 0,9315 0,175 0,9481 0,232 0,9604 —- — — — — — — — о
140 0,067 0,9270 0,162 0,9438 0,217 0,9561 — — — — — — — сл
145 0,058 0,9225 0,150 0,9389 0,203 0,9514 — — — — — — —— я
150 0,053 0,9178 0,136 0,9345 0,189 0,9471 — — — — — — — 1 ' о
155 0,047 0,9129 0,125 0,9300 0,175 0,9425 — 1 — — — — — — w
160 0,012 0,9079 0,115 0,9252 0,162 0,9376 1 — — — — — — 1 — 2 •S
Авт. X о S* 9
Примета н и е. В таблице приведены растворимсстн более или менее крупных кристалле! CaSO4-0,5 Н2О. £ (Т>
РАСТВОРИМОСТЬ CaSO4 2H.,O В МОРСКОЙ ВОДЕ* п ° Y.'Tanaka, К. Nakamura, R. Hara, J. Soc. Chem. Ind., Japan, Stippl., 34, 285B (1931); The Technology reports Tohoku w “ imp. Univ. Sendai, Japan, 11, № 2, 101—102 (1934) °
8 CP Жидкая фаза
O’ 25° | 50° ! 75° 100°
" 0 ;CaSO4 d ",o CaSO4 d nn CaSO4 d | ” о Ca SO4 d CaSO4 d
0 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (0,176) 0,290 0,384 0,411 0,420 0,418 0,402 0,370 ' 0,331 0,294 0,260 0,229 0,198 0,168 0,138 0,110 (1,0019) 1,0167 1,0315 1,0451 1,0587 1,0723 1,0868 1,1014 1,1160 1,1311 1,1459 1,1602 1,1741 1,1883 1,2018 1,2155 (0,208) 0,360 0,424 0,447 0,456 0,455 0,443 0,415 0,373 0,332 0,295 0,260 0,226 0,192 0,158 0,127 (0,9991) 1,0136 1,0269 1,0399 1,0529 1,0661. 1,0798 1.0940 1,1083 1,1222 ' 1,1363 1,1500 1,1635 1,1767 1,1900 1,2037 (0,209) 0,375 0,435 0,458 0,466 0,466 0,457 0,436 0,398 0,358 0,319 0,283 0,247 0,211 0,175 0,140 (0,9903) 1,0050 1,0175 1,0298 1,0423 1,0554 1,0691 1,0834 1,0972 1,1109 1,1246 1,1378 1,1511 1,1644 1,1774 1,1906 (0,191) 0,360 0,428 0,452 0,461 0,460 0,451 0,429 0,395 0,355 0.317 (0,9777) 0,9917 1,0043 1,0167 1,0290 1,0421 1,0554 1,0694 1,0829 1,0969 1,1105 till . ~ 1 Растворимость CaS i i I i i i i i I N i i о о о
. ' О
П ри и е ч а н и е. М. И. т-20 — 1200 час. в зависимости от температуры. Растворимость гипса в вес. 11 () определялась с помощью интерферэ- О
метра Приводятся интерполированные значения, полученные из опытных данных для 6 различных концентраций морской воды (см. следующую таблицу) w
Морская вода, подвергавшаяся разбавлению и концентрированию, имела следующий состав: Na' — 0,9114’;0. К’-О.ОЗ 15-Mg”—0,1059” о, Са”—0,0340) 0’ g
СИ—1,629”.о, SO''—0,2283”;й; Е = 2,940\'о [The Technology reports Tohoku imp. Univ, Sendai, Japan 10, 100 (1932)|.
о * Прикладное исследование по растворимости CaSO4«2H2O в морской воде после прибавления к последней переменных количеств СаО пои *0°
— провели И. Gilbert и W. Gilpin [J. Soc. Chem. Ind., 65, 111-113 (1940)1. 1 . p “ J
РАСТВОРИМОСТЬ CaSO4-2H2O В МОРСКОЙ ВОДЕ
R. Hara, Y, Tanaka, К. Nakamura, The Technology reports TOhoku imp. Univ.
Sendai, Japan, 11, № 2, 100—10! (1934)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о (1
си CaSO4
0 1,629 0,361 1,0261 CaSO4 •2Н2О
30 1,629 0,415 1,0207
35 1,629 0,419 1,0192
40 1,629 0,421 1,0174
50 1,629 0,417 1,0130
75 1,629 0,415 1,0000
100 1,629 0,400 0,9853 CaSO4 • 2Н2О (мет.)
50 3,263 0,462 1,0334 CaSO4- 2Н2О
0 4,964 0,418 1,0717
25 4,964 0,456 1,0654
35 4,964 0,465 1,0615
40 4,964 0,463 1,0595
55 4,964 0,465 1,0524 «т
75 4,964 0,461 1,0415
50 6,545 0,450 1,0757
0 9,724 0,280 1,1419
25 9,724 0,312 1,1324
30 9,724 0,309 1,1303
35 : 9,724 0,314 1,1280
50 9,724 0,333 1,1206
75 9,724 0,332 1,1068
0 14,806 0,120 1,2125
25 14,806 0,133 1,2010
30 14,806 0,150 1,1878
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1—0,5°). 1 = 724—1261 час. при 0° и до 145 час. при 100е
(с периодическим перемешиванием).
В морской воде различных концентраций растворялся натуральный или искусственно приго-
товленный гипс с размерами зерен 10—25 микрон. Анализ жидкой фазы: CaSO4—в виде оксалата и
с помощью интерферометра. Анализ твердой фазы: микр. и рентгенографический.
Состав морской воды см. в предыдущей таблице.
Са”||СОз
РАСТВОРИМОСТЬ СаСО3 В МОРСКОЙ В ОДЕ
R. Wells, Pub. Carnegie Inst., 213, 316—317 (1918)
t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о г/л М/л СаСО, d (выч.)
со2 СаСО., со2 СаСО.,
1 0,0101 0,0118 0,101 0,118 0,00118 1,000 СаСО.)
18 0,0078 0,0098 0,078 0,098 0,00098 0,999 в
Авт. Авт.
Примечание. M. И. т = 40 суток. Пропускался атмосферный воздух. Анализ жидкой
фазы: СаСО:! — титрованием 0,02 и. раствором NaHSO* с метиловым оранжевым.
РАСТВОРИМОСТЬ СаСО3 В МОРСКОЙ ВОДЕ
Н. Wattenberg, Deutsche Atlantische Expedition „Meteor” 1925—1927, т. 8,
стр. 197, 1933
л сс Жидкая фаза Л °C Жидкая фаза
вес. о,о вес. о;о
S солей (без СаСО.) ! ( С1' | СаСО3 Е солей (без СаСО;.) СИ СаСО,
20 о 0,86 3,45 0 0,477 1,91 0,176 (ср. 4) 0,23 (ср. 3) 0,28 (ср. 4) 20 4,55 4,75 2,52 2,63 0,28 0,26
Авт. Авт.
Примечание. М. И. т=- 50—88 час.
РАСТВОРИМОСТЬ СаСОд В МОРСКОЙ ВОДЕ (1,95% С1')
И. Wattenberg, Deutsche Atlantische Expedition „Meteor" 1925—1927, т. 8,
стр. 208, 1933
Жидкая фаза
I — — ——------ ----------------------—..........——
число мг-экв СаСО:/л при давлениях СО2:
о,', ! t 2 3 4 э 6 7 8 9 >0
0 0,9 1,2 1,5 1,7 2,0 2,2 2,5 2,3 2,6 2,8 2,9
2 0,9 1.1 1,4 1,7 1,9 2,1 2,2 2,4 2,5 2,6 2,8
4 0,9 1,1 1,4 1,6 1,8 2,0 2,1 2,3 2,4 2,5 2,6
6 0,8 1,0 1,3 1,6 1,7 1,9 2,0 2,2 2,3 2,4 2,5
8 0.8 1,0 1,3 1,5 1,7 1,8 1,9 2,1 2,2 2,3 2,4
10 0,7 0,9 1,2 1,4 1.6 1,7 1,8 1,9 2,1 2,2 2,3
12 0,7 0,9 1,1 1,3 1,5 1,6 1,7 1,8 2,0 2,1 2,2
14 0,7 0,« 1,1 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 2,0 2,1
16 0,6 0,8 1,0 1,2 1,3 1,5 1,6 1,6 1,7 1,9 2,1
18 0,6 0,8 1,0 1,1 1,3 1,4 1,5 1,6 1,6 1,8 1,9
20 0,6 0,7 0,9 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,7
22 0,6 0,7 0,9 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,6
24 0,5 0,6 0,8 1,0 1,1 1,2 1,3 1,3 1,4 1,5 1,6
26 0,5 0,6 0,8 0,9 1,0 1,1 1,2 1,1 1,3 1,3 1,4 1,5
28 0,5 0,6 0,7 0,9 1,0 1,0 1,2 1,3 1,3 1,4
30 0,4 0,5 0,7 0,8 0,9 1,0 1,1 1,1 1,2 1,2 1,3
Авт.
Примечание. Автором приводятся рассчитанные значения растворимости СаСОс. В атмо-
сферном воздухе Р СО =3-10~‘ ата. Давления СО. выражены числом 0,00Ш ата.
РАСТВОРИМОСТЬ СаСОз В МОРСКОЙ ВОДЕ
К. Wattenberg, Fortschr. Min., 20, II, 178 (1936)
t. °C ^со2 10_* ата мг СаСО/.-г Л °C ^СО2 10“< ата м-г
морская вода простая вода морская вода простая вода
0 1 60 65 20 1 35 40
2 75 82 2 45 50
3 80 94 3 50 58
5 100 112 5 60 69
10 135 142 10 83 87
10 1 45 50 30 1 25 32
2 60 63 2 35 41
3 65 73 3 35 47
5 78 86 5 45 56
10 105 110 10 60 71
Примечание, Методика не описана. Морская вода содержала 3,5о'о солей.
РАСТВОРИМОСТЬ СаСОз В МОРСКОЙ ВОДЕ
В. П. Ильинский, JI. М. Остроумова, ВНИИГ, 1936
Темпера- тура ки- пения Жидкая фаза Твердая фаза
вес, о'о г/Л d
7 С1 нсо' СаСО,, 7 С1 нс о' СаСО,
(18) 1,78 0,015 0,012 18,2 0,1502 0,1231 1,024 —
100,6 1,80 0,005 0,004 18,4 0,0467 0,0383 1,024 СаСО3
1,81 0,0034 0,0028 18,5 0,0347 0,0285 1,025
100,8 2,30 0,0022 0,0019 23,7 0,0233 0,0191 1,029 »>
2,56 0,0019 0,0016 26,5 0,0196 0,0161 1,034
101,0 2,86 0,0018 0,0015 29,7 0,0191 0,0156 1,037 »
101,4 4,13 0,0018 0,0015 43,6 0,0189 0,0155 1,055 V
101,5 5,17 0,0018 0,0015 55,2 0,0190 0,0156 1,067 V
Авт.
Примечание. Метод — политермическое испарение fi 0,2°). Отбор проб производился
в ампулы, из которых был откачен воздух. Микроскопически установлено, что СаСО3 образуется
в форме кальцита.
РАСТВОРИМОСТЬ СаСО3В МОРСКОЙ ВОДЕ
К. Э. Гиттерман, М. М. Вильнер, Труды Солян. лабор. АН СССР, вып. 15
15—16 (1937)
/, °C Жидкая фаза
вес. о,'о СаСО,(
1,85»'О СИ 3.70о 0 СИ 4,50»» СИ 5,55“,о СЕ 6,50» 0 СИ
—7,4 . 0,0056
—4,8 — — 0,0082 0,0071 0,0062
-3,5 — 0,0094 0,0086 0,0073 0,0067
-1,8 0,0114 0,0099 0,0093 0,0084 0,0077
0 0,0110 — — — —
Авт.
Примечание. М. И. т—до 9 суток. Перемешивание осуществлялось барботажем воздуха
с РСО2^3.10-< ата.
Морская вода, подвергавшаяся испарению и разбавлению, имела следующий состав:
2,592»;О NaCl, 0,065»', КС1, 0,009»'„ КВг, 0,322»1О MgCl., 0,212 о,о MgSO,, O.lZS’/o CaSO,, 0,010»/о СаСО...
sr" и со;
РАСТВОРИМОСТЬ SrCOg В МОРСКОЙ ВОДЕ ПРИ 25°
Н. Wattenberg, Е. Timmermann, Kieler Meeresforschungen, И, № 1, 91 (1937)
pH 0,001 М/л SrCO„ Время, час. pH 0,001 М/л SrCO3 Время, час.
5,97 15,3 12—24 6,73 5,45 75
6,34 11,0 80 6,91 4,05 75
6,57 7,65 75 7,36 1,50 75
Авт.
Примечание. М. И. (при постоянном перемешивании). Морская вода содержала 3,17° о со-
лей. SrCO3 в растворе определялся титрованием кислотой. В работе приводятся также данные по
растворимости SrCO, в чистой воде при разных pH.
СОСТАВ МОРСКОЙ воды
Н. Н. Зубов, Н. И. Чигирин, Океанологические таблицы, Гидромет из дат
стр. 136, 1940
Основные ионы воды океана
Ионы Содержание ионов в морской воде
г.'ЮОО г Н2О p-svff/IOOO г Н,0 вес. ’о от £ ионов
Na’ 10,722 0,4662 30,608
К’ 0,382 0,0098 1,090
Mg" 1,297 0,1067 3,703
Са" 0,417 0,0209 1,190
СК 19,337 0,5453 55,201
Вг' 0,066 0,0008 0,188
so" 2,705 . 0,0563 7,722
НСОз 0,097 . 0,0016 0,277
со" 0,007 0,0002 0,020
Средний элементарный состав воды океана
Эле- мент Вес. о,’о Эле- мент Bec. » o Эле- мент Bec. o,o 1 Эле- мент Bec. » ,
О 85,89 с 2,5-10“3 Ba 5-l°-8 ! i V "io’
н С1 10,80 1,93 N Sr 2,3- 10~3 1 • 10- Fe As 5•IO-* 2-10-b Ni Ce <10-7 4- IO“8
Na 1,07 В 3.6-10- Cu 2-10-° Y 3- IO-8
Mg 1,3 -10~* F 1•IO-4 Al <io-® La 3 - IO-8
S 9,1 • 10~2 Si 5 • 10~3 Mn 4- IO-7 Sc 3 • 10’-
Са 4,2 • 10~2 Rb 2-10~5 Se 4 • IO”7 Hg 3-10 „
К 3,8- Ю~2 Li 1•IO-5 Cs 2-IO-7 Ag n !() ’
Вг 6,6- 10~3 J 5- 10“6 U 2-IO-7 Au 4- IO-10
D 4 -10~3 P 5-10-6 Mo n 10“7 Ra n- 10“!4
Примечание. Табличные данные относятся к воде, содержащей 3,5’)0 солей.
ИСПАРЕНИЕ И ОХЛАЖДЕНИЕ ПРИРОДНЫХ РАССОЛОВ
В настоящем разделе табличные данные не приводятся. Необходимые све-
дения по изотермическому и политермическому испарению, охлаждению и вы-
мораживанию природных рассолов в лабораторных условиях можно иайти
в предлагаемой литературе.
1. Солнечное испарение морской воды и озерных рассолов — Н. С. Курна-
ков, В. И. Николаев, Изв. СФХА АН СССР, 10, 333—366 (1938).
2. Испарение морской воды при 25° — Я. Г. Вант-Гофф, Океанические соля-
ные отложения, стр. 86—96, СНТИ, 1936; М. Г. Валяшко, Е. Ф. Соловьева,
Труды ВНИИГ, вып., 21 197—217 (1949); S. Cka, S. Hishikari, J. Soc. Chem.
Ind., Japan, 47, 314—319 (1944).
3. Изотермическое испарение морской воды при температурах 0, 25, 55 и
83°-—D’Ans, Bertsch, Gessner, Kali, № 17, 265—270 (1915).
4. Вымораживание морской воды — М. Knudsen, Verhandelingen Rijks Insti-
tuut voor het Onderzoek der Zee, 1(3), 3—55 (1906) (дог‘ = — 30°); W. E. Ringer,
Rapports et proces-verbaux des Reunions, 47, 230 (1928) (до t =—55°); Г. Э. Гит-
терман, В. Ф. Королев, М. М. Вильнер, Труды Солян. лабор. АН СССР, вып. 15,
17—18 (1937) (до t = — 35,5°); В. Ф. Королев, Бюллетень Центр, н.-и. солян.
лабор., № 7, 56—78 (1939) (кристаллизация NaCl • 2Н2О до t = —5,3°).
5. Изотермическое испарение (в природных и лабораторных условиях) рас-
солов озер Сакского, Сасык-Сивашского, Сиваша и некоторых других около
25°—В. П. Ильинский, Труды ГИПХ, вып. 40, 1—118 (1948).
6. Изотермическое испарение рапы Карабогазского залива с различными
коэффициентами метаморфизации при 25° — Я. Б. Блюмберг, Бюллетень Инсти-
тута галургии, № 2, 1—10 (1939).
7. Изотермическое испарение карабогазской рапы (без калия) — В. И. Нико-
лаев, Я. Б. Блюмберг, Карабогазгол, стр. 40—45, изд. АН СССР, 1940.
8. Кристаллизация NaCl из карабогазских рассолов с различными коэффи-
циентами метаморфизации — В. И. Николаев, В. С. Егоров, Я. Б. Блюмберг, Усп.
хим., 8, вып. 2, 248—251 (1939).
9. Кристаллизация мирабилита и NaCl при охлаждении карабогазских pan —
В. С. Егоров, Усп. хим., 8, вып. 2, 252—261 (1939); В. С. Егоров, Т. И. Сидо-
ренко, Карабогазгол, стр. 55—66, изд. АН СССР, 1940; А. Д. Пельш, Бюллетень
Института галургии, № 3, И—24 (1940) и № 4—5, 35—42 (1940).
10. Температура начала садки мирабилита из карабогазских pan различного
состава — А. Д. Пельш, Бюллетень Института галургии, № 2, 11—24 (1939); Ка-
рабогазгол, стр. 46—54, изд. АН СССР, 1940.
И. Изотермическое испарение воды Аральского моря — В. И. Николаев,
X. Б. Фрадкина, Изв. СФХА АН СССР, 17, 383—395 (1949); И. Н. Лепешков,
Н. В. Бодалева, ДАН СССР, 83, № 4, 583—584 (1952).
12. Изотермическое испарение рапы озера Индер при 25°—Н. С. Курнаков,
И. Н. Лепешков, Бор и калий в Западном Казахстане, Труды Казахстанской
базы АН СССР, вып. 8, 40—61 (1935); А. В. Николаев, А. Г. Курнакова, ДАН
СССР, 28, № 6, 502—507 (1940); А. В. Николаев, Физико-химическое изучение
природных боратов, изд. АН СССР, 1947.
13. Изотермическое испарение рапы озер Индер и Искине — И. Н. Лепешков,
Калийные соли Волга — Эмбы и Прикарпатья, стр. 30 и 47, 1946.
14. Испарение рапы озера Кучук — М. Н. Якимов, Е. И. Куминова, ЖПХ, 8,
вып, 2, 221—226 (1935); В. Д, Горбунов, Труды ВНИИГ, вып. 24, 243—246 (1952).
15. Изотермическое испарение рапы озер Большого Ярового, Эбейты и
Кулундинского — М. Н. Якимов, А. А. Григорьева, Е. И. Куминова, Изв. Сибир-
ского химико-технологического института, 3, вып. 1 (1934).
16. Изотермическое испарение рапы озер Кулундинской степи при 25° —
М. Н. Якимов, Труды Первой конференции физиков Зап. Сибири, секция физи-
ческой химии и угля, вып. 5, 1935.
17. Изотермическое испарение рапы озера Большое Яровое с целью полу-
чения магниевых солей — М. Н. Якимов, Проблемы Урало-Кузбасского комби-
ната, изд. АН СССР, 2, 458—467 (1933).
18. Изменение состава рапы Михайловских содовых озер при охлаждении
до —10 и —22,3° — С. 3. Макаров, ЖПХ, 3, вып. 3, 337 (1930) и 3, вып. 7,
1031 (1930); В. М. Букштейн, А. Е. Закина, Труды ВНИИГ, вып. 21, 223—242
(1949); Е. С. Телентюк, Труды ВНИИГ, вып. 24, 223—225 (1952).
19. Изменение состава рапы озера Анж-Булат при охлаждении и изотерми-
ческом испарении при 25° — А. Б. Здановский, Д. И. Рябчиков, ЖПХ, 8, вып. 6,
981—993 (1935); Изв. СФХА АН СССР, 13, 363—375 (1939).
20. Изотермическое испарение и вымораживание рапы озера Эбейты—
С. 3. Макаров, И. Г. Дружинин, Изв. СФХА АН СССР, 9, 353—374 (1936).
21. Вымораживание рапы озера Эбейты — А. Б. Здановский, Труды ВНИИГ,
вып. 21, 343—344 (1949) и вып. 27, 193—204 (1953).
22. Изотермическое испарение рапы озер Дёшшешак и Бекеш-Сор на севере
дельты Волги— В. И. Николаев, Б. И. Степанов, ЖПХ, 6, вып. 3,436—449 (1933).
23. Изотермическое испарение рапы „Романинской канавы"—М. И. Равич,
Е. Ю. Левина, ЖПХ, 4, вып. 7—8, 1002—1016 (1931).
24. Вымораживание рассолов оз. Тальми на Дальнем Востоке — Н. А. Вары-
паев, Н. С. Спиро, Е. С. Телентюк, Труды ВНИИГ, вып. 15, ч. II (1937).
25. Охлаждение концентрированных магний-хлорндных рассолов от 4-35
до — 5° — А. Д. Пе.тып, Труды ВНИИГ, вып. 24, 86—98 (1952).
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МИНЕРАЛОВ
И НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
В настоящий раздел входят три таблицы по физико-химичсскои характеристике простых, двой-
ных и тройных соединений и их гидратов.
При составлении указанных таблиц были использованы следующие основные литературные
источники:
1. Справочник технической энциклопедии, т. I. 1927.
2. А. Н. Винчелл, Оптика и микроскопия искусственных минералов, Госхимтехиздат, 1933.
3. Э. С. Дана, Описательная минералогия, ОНТИ, 1937.
4. Е. Ларсен, Г. Берман, Определение прозрачных минералов под микроскопом, ОНТИ, 1937.
5. Н. А. Смольянинов, Определитель минералов, изд. АН СССР, 1933.
6. N. A. Lange, Handbook of Chemistry, 1946.
7. П. П. Соловьев, Справочник по минералогии, Металлургиздат, 1948.
8. Ф. Берч, Д. Шерер, Г. Спайсер. Справочник для геологов по физическим константам, ИЛ,
1949 (в книге имеются данные по теплопроводности некоторых минералов).
9. Д. Кей, Т. Лэби, Справочник физика-экспериментатора, ИЛ, 1949.
10. Э. В. Брицке, А. Ф. Капустинский, Б. К. Веселовский, Л. М. Шамовский, Л. Г. Ченцова
Б. И. Аиваер, Термические константы неорганических веществ, изд. АН СССР, 1949,
11. Д. Р. Стэлл, Таблицы давления паров индивидуальных веществ, ИЛ, 1949.
12. А. Г. Бетехтин, Минералогия, Госгеолиздат, 1950.
1950 13* Н’ А’ Смольянинов, Е. С. Синегуб, Определитель гипергенных минералов, Госгеолиздат
14. Справочник химика, т. 1 и 11, Госхнмиздаг, 1951.
Условные обозначения
d — удельный вес (rfKp—удельный вес при критических условиях).
Н—твердость.
T’j.p— давление критическое в ата.
температура плавления в °C.
/к—температура кипения в ®С.
/Кр — температура критическая в °C.
/Лр — температура превращения и разложения в °C (стрелка при £Пр указывает направле
ние процесса).
С*— удельная теплоемкость в кал'? при температуре t.
Ср—теплоемкость газа при Р=1 ата (иногда ври других постоянных давлениях).
Qn — скрытая теплота плавления в кал]г.
QK — скрытая теплота кипения в кал/г,
Qnp—скрытая теплота превращения в кал!?.
^ — теплота растворения 1 моля вещества в ккал при температуре t и разбавлении v
(в молях Н.,0 иа моль соли).
ж — жидкое состояние,
т—твердое состояние,
’F—сивгоиия вещества или кристаллографическая форма.
Коэффициенты преломления даны для желтого света натрия в виде одного (N), двух (No, Ne)
и трех индексов (Np, Nm, Ng) в зависимости от кристаллооптических свойств минералов (изотроп-
ные, одноосные и двуосные кристаллы). Для жидких веществ показатели преломления приведены
в таблицах без буквенного обозначения.
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
ФОРМУЛЫ и названия соединений Мол. вес (1 F Коэффициенты преломления Прочие данные
Н2О (лёд, вода) 18,016 0,918 (0°, лёд) 0 (1 ата) -10,0 (1090 ата) -20,0 (1910 ата) 100 (1 ата) 151,1 (10 ата) 211,4 (20 ата) 227,0 (27 ата) Гексаг. No = 1,309 Ne = 1,311 1,333 (20°) Н= 1,5; с-200 =0,156; с“ =0,492 или 0,505; с£ = 1,009; cioo= 1,0056; Ркр = 217—218; 'кР = 374; dBp = 0,4; Qn = 79,6; |S = 598 при 0,006 ата-, QB00 = 540 при 1 ата-, и QB211 = 526,7 при 1,96 ата § ГП —— —
НЕ 20,01 0,89 (0°) или 0,99(13,6°) —83, —84 или —92 19,4 или 19,7 — — с» = 0,342; с«о = 0,359; д с’8 = 0,333; Qn = 54,7; S Q’8'4 = 307,3; Х^о = 4,60 *
НС1 36,47 1,185 (ж) От —111 до — 114 —85 (1 ата) +27,9 (50 ата) 1,256 (ж) 'вр = 51,4; Рвр = 81,6; * dKp = 0,42; 4^= 1,6269 2/+ § с° =0,190; с25 = 0,191; > с400 = 0,199; Х15= 17,4; Е Q-112 = 13,05; Q785 = 105,8; = 6,8-7,8
НС1 • Н2О 34,48 1,48 (20°) — 15,35 — — — —
HC1-21LO 72,50 1,46(18,3°) —18 Разл. — — Qn = 34,5
НО • зн.,о | 90,52 1 1 —24,4 | Разл. 1 — —
HBr 4-^ ' 80,92 рД6^Ч58°) ~ От— 86 до —88,5 —67 (1 ата) +60 (50 ата) — 1,325 (10°) 4 = 0,086; Ркр = 84,4; 'вр = 90,0; rfKp = о,8О7; <?ц=7,1; Q= 52,0; к}8 = 20,0; kJ8 = 10,3
HBr- НоО 98,94 1,78 — 11 — — — Стаб. от — 3,3 до — 15,5° при 1—2,5 ата\ Qn = 30
HBr2H2O 116,95 2,11 (—15°) — 11 — — — а
HJ 127,92 2,847 (—4,7°) —50,8 —35,4 (4 ата) — 1,466(12°) 4° = 0,055; Р-81-82; ° Р кР ’ н 'кп= 150-151; Q = 5,34; Е лр 11 ГЛ Q = 37,0; X16 = 19,6 п о
HJ • H2O 145,94 — — 127 — — )з S з: гл
HJ•2H2O 163 95 —43 — — — Л КИМ
HJ•3H2O 181,97 — —48 — — — — X
HJ-4H2O 199,98 — —36,5 — — S — )з 13
H2SO4 98,08 1,834(18°) 10,49 330—340 (с разл.) — - - -- с-з« = 0,239; с° = 0,270; Е с10 = 0,339; с25 = 0,319; <?п = 24-26; Q®2/= 122,1; +воо = 17,85
H2SO4 • H2O 116,10 1,842(15°) 8,4—9 290 (Призм.) — Qn = 31,4 или 38,3—39,2
H2SO4-2H2O 134,11 1,650 (0°) —38,9 167 — — —
1212 1213
Формулы и taaeanm соединений Мол. вес а I' К< эффициенты пре;ом;ения Прочие данные
H2SO4 • 4Н,0 170,14 — —25 — — - —
СО2 44,01 1,101 (—37) или 1,53 (т) —57,5 (1 ата) —56,6 (5,112 ата) +8,5 (4000 ата) —78,2 или —78,5 (субл.) —56,7 (5 ата) + 14,9 (50 ата) — c“2-5 = 0,124; c®= 0,196; +5 = 0,199; P =73; ^„=31,1; rv p К p rfKp = 0,460; 5G = 51 или Q8,5 = 48,7; Q“56 = 136; Q® = 57; yw = 5,87
Н3ВО3 (борная кис- лота, сассо- лин) 61,84 1,44—1,49 171 (мет.) или 185(разл.) — Трикл. Np = 1,340 Nm = 1,456 Ng = 1,459 H — i; liBOi = 170 или 185; QB = (379);'C0 = -10,79 или Co = —5,10
н ВО, 43,83 I. 236 и 336 II. 201 III. 176 — — Co = —0,56
В2О3 «9,64 1,85 и 2,46 450 или 557—577 > 1500 Триг. и куб. 1,459 1-78 -1.85; QK 1110; C = 7,85 или /+ = 7,3
L1F 25,94 2,295 и 2,64 1,789 (ж, 870°) 845 или 870 1670 или 1681 Куб. N = 1,3915 ^_t - 762 и 812; = 0,373; dj70 = 2,027; d™= 1,789; _ 230; QK = 1965—1970; C = —0,742; Co = -0,892; /.}«„ = - 1,018
LiCl - ...гс 42,40 2,068 (25°) 614 1353—1360 или 1382 Куб. N = 1,662 c* = 0,282; Qn = 75 или 120; Q,: = 848; 7^= 8,66; >.’8,=8,49; 7,74; >+ = 4,89
LiCl • Н,0 60,42 -- — - — Co = 4,28
LiCl • 2Н,0 78,43 - - - - /.!«,=-0,90
LiBr 86,86 3,464 (25°) 547—549 1265 или 1310 Куб. N = 1,784 Qtl = 33; Qj.310 = 407,8; C = 11,54; Co = 11.39; C = 10,74; X’8 = 7,71
LiBr - 2Н,0 122,89 - 44 (Призм.) 7.’8()LiBr • H2O = 5,27; C0LiBr-2H2O = 2,02
LiBr-31+О 140,90 3,5 — — — —
LiJ 133,85 4,061 (25°) 446—450 1190 пли 1171 Куб. N = 1,955 QC = 305; ’C = 14,92; >i= 14,83; Co =14,80; C0LiJ • H2O = 6,83; CCL'J ' 2H2O = 3,33
LiJ-ЗН.,0 187,90 3,5 73 Монокл. (гексаг.) — C LiJ = 300; /<2oo = 0,27
LiHSC., 104,01 2,123 (13и) 170,5 пли 120 — (Призм.) — —
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
Формулы и названия соединений Мол. вес d 6, К( эффициенты прелом.' <ния Прочие данные
Li2SC>4 109,95 2,22 (20°) 860 Монокл. Nm = 1,465 4->п = 500; QpiXjj = 62;
Qn = 27,6; koa = 6,71; >4oo = 6.24; Mlo = 6,IO
Li2SO4- Н2О 127,96 2,06 (20°) — — Монокл. N 0 = 1,459 Nm = 1,477 Ng = 18 % = 4oo — 3.3—3,4
Ы2СО3 73,89 2,11 (0°) 1,765 (900°) 735 или 618 Монокл. Np = 1,428 Nm = 1,567 Ng = 1,572 c35 -- 0,315; 7Ilp =1100 при 0,177 ana CO,; aJ| = 3,66; M|o = 3,15
L1OH 23,95 2,54 (20°) 445—462 930 (Призм.) — О = 0,327; = o,356; Qn® — ЮЗ; = 4,74; Mio = 4,60; = 4,29
LiOH • Н2О 41,96 1,83 (20°) — Монокл. — Moo = 0,87; Moo = 0,77; M|o Li2O • 3/4H,O = 4,23; M|o LiOH - I/8H2O =4,21
Li2O 29,88 2,013 (25°) > 1700 1 1,644 'субл. < 1000; Qi301’ = 1160; Moo — 31,5
ыво2 49,76 ~ 1 843 — Трикл. — —
L12S4O7 168,16 930 — 1 —
11В,;О.Л 237,60 - 750 — ... —-
Li2BgOjg 1 307,44 730 — —
Ы2В4ПО46 | 377,08 — 680 —
NaF (виллиомит) 42,00 2,79—2,81 980—995 1700—1705 Куб. или тетраг. N = 1,326— 1,328 H = 3,5; c<> = 0,247; c’«> = 0,279; c4oo = 0,308; Qn = 167—186; Qj.30° = 1360; Q™° = 1268; M|() = —0,36; Mio = - 0.41
NaCl (галит) 58,45 2,17 800 1413—1465 Куб. N = 1,544 77=2—2,5; c-™ = 0,0111; c° = 0,204; Мьо = 0,213-0,217; c300 =- 0,227; M0'’ = 0,262; с» ° = 0,272; Qn= 124—127; QK = 698; = 744; d|M = 1,904; = 1,549; -.18 I 22- /18 = I 17- 'goo — ,ZZ’ 100 — *’ ’ ?4o= -0,480
NaCl • 2Н2О (гидрогалит 94,48 1,61 - 1 Монокл. — 'np =0,15; P^o5 = 3,48 лот*
NaBr 102,91 3,205(20° 7 м 1392- 1396 Куб. N = 1,6412 cu = 0,118; 0,124; Qn = 59,7; Qi390 = 368,8; Mio =-0,63; >J|,= —0,60; X'|=—0,04; M8 = + 0,43
NaBr-2H2O 138,95 2,176(20°) 50,7 (разл.) — Монокл. — .iS — луц >18 — 45Q A3X> %/i’ A200
» В. Ф. к ролев, Бюллетень Центр, н. -н. солян. ja6cp., № 7, 56—5S (1939),
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
77 Зак. 964.
Формулы и названия соединений Мол. вес d 6, Л Коэффициенты прелом;ения ПрочиеЛданные
Na.J 149,91 3,667 (20°) 651 или 663 1300—1304 К/6. N = 1,7745 — с» = 0,0829; = 0,0848; Q“51 = 35,0; Q™00= 255:' 4oo=1’52;.C= 1,56; z'H = 2,85
NaJ • 2H..G 185,94 120,07 2,448 j — — Моиокл. )X=-4,01; X”--3,90
NaHSO4 2,742 315 Раз л. Трикл. Np — 1,43 Nm = 1,40 Ng = 1,47 = 1,74; /^0 = 1,25; 1-10=0,58
Nai ISO4 • •н2о 138,09 — Моиокл. /.is = — (),3
Na2SO4 (тенардит) .142,06 2,68— 2,70 (20°) 884—885 - Ромб. Гексаг. Np = 1,471 Nm = 1,477 Ng = 1,484 N .< 1,475 7/=2—3; c« = 0,202; (-25 = 0,214; c<^'= 0,220; Qn= 41,0; / ™ = 0,280; /.‘*0 = 0,255 (0,46); 1'50 — 1 'ромб. -> гексаг. = (МОИОКЛ.) = 235—241
Na2SO4- 7H.,0 268,17 — — — Тетра г. — '-»Na2SO4 = 18’° (мет-)
Na.,SO4 • • Гон2о (мирабилит, глауберова сот NaHCOs (нахколит) 322,22 >1 1 84,02 1,464—1,481 / 2,21 1 Разд. I j 1 Разл. 1 Моиокл. 1 Монокл, Np = 1,394 Nm= 1,396 Ng = 1,398 Np =4,380 ’ Nm = 1,500 Ng = 1,585 77 = 1,5-2; NaaSOi = 32,4; С2г,= o,438; Qn = 57,1; ~4оо = -1«,76 'пР ->co4 = 27оГЖ^Ж?*^ С = -4,1
Na2CO3 106,00 2,533 (20°) 851 Разл, Np = 1,415 Nm = 1,535 Ng = 1,546 c-wo = 0,200; с» = 0,243; с-’> = 0,249; <•'« = 0,270; = Qn= 66-77; 'пр = 1460 при Рсо, = 0,085 ата\ = 5,57; /?Х = 5,88; 1-15=8,24
Na2CO3- Н,0 (термонат- рит) 124,02 1,5—1,6 или 2,25 — -—- Ромб. Np = 1,420 Nm = 1,506 Ng = 1,524 77= 1,2 1,5; 1‘_>,ж00 = 110; >'200 = 2,50 "
N82CO3 • -2,5Н2О 151,04 2,053 — Ромб. Np = 1,435 Nm = 1,492 Ng = 1,547
Na2CO3- • 7Н,0 232,11 1,51 (20°) — i — Ромб, или тригон. — '->N.i.C0a-H20 = 35, 2; ^200 = 10,50
Na2CO3 • • ЮН2О (сода, натрит) 286,16 1,46 (1,4-1,5) — — Моиокл. Np = 1,405 Nm = 1,425 Ng = 1,440 77=1-1,5; '-►Na.co.rTH.o = 32,0; Na,сои н.о = 33,0 (мет.); 4оо = - 15,91
NaOH 40,00 2,130 (20°) 318 1378 или 1390 1 cli0 = 0,378*; = 25; Qu = 40 или 50; 4оо = Ю’10! 1-2оо = Ю,Ю; Ч| = 10,41; 48= 13,38; 4с0 NaOH • 0,5Н2О = 8,1; /.2оО NaOH • Н2О = 5,09
•••' А. В. Веденеев, С. М. Скуратов, ЖФХ, 25, вып. 7, Ъ37--840 (1951).
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ 1 ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
1218 П* 1219
Формулы и названия соединений Мол. вес. d 'к f Коэффициенты преломления Прочие данные
NaOH • • 3,5Н2О 103,06 — 15,5 — Монокл. — —
Na2O 61,99 2,27 (20°) 1275 (возг.) — q;c300 = 613; C = 56,3_
NaBO2 65,82 966 > 1400 Гексаг. — Qn= 132; = 0,253—0,258
NaBO2 • • 2Н2О 101,85 — 57 Монокл. — 1
Na2B4O7 201,27 2,367 742 + 1 1575 (разл.) Трнморфи. N = 1,5147 c15 = 0,234; X^o = 10
Na2B4O;. •4H2O (кернит) 273,33 1,953 — Монокл. Np = 1,455 Nm = 1,472 Ng = 1,487 H = 2,5—3
Na2B4O; • •5H2O (тинкалкер- нит) 291,35 1,815 или 1,880 , — Тр, гон. или куб. No = 1,460 Ne = 1,473 C35 = o,385 (?)
Na2B4O7 • .10H2O (бура, тинкал) 381,44 1,69—1,73 75 Монокл. или ромбо- эдр. Np = 1,447 Nm = 1,470 Ng = 1,472 H = 2—2,5; 51Ia0 = 75,5; 6_>0П10 = 200; 185 = 0,038; ' - —25-»6
KF 58,10 2,48—2,49 1,869 (913°) 880 1498 -1502 Куб. N = 1,352— — 1,362 c«= 0,199; cM =0,204; (?„= 110; QK = 710; X™ = 3,96; = 3,85; X*8 = i22
t KF • 2H..0 KjWt 94,13 / О | 2,454 \ 1 41 1 Разл. | Монокл I I 1 Куб. Np = 1,345 Nm = 1,352 Ng = 1.363 X20 = — 1,0 или Хэд0 = —1,96; X*80 KF • 4HaO = — 6,16 j
KCl (снль- вин) | 74,56 1,97—1,99 770—790 1407—1416 или 1500 Куб. N = 1,490 H — 2; c-25o — o,oi56; cu=0,163- cioo = O,168; c« = o,176; ’ = 1,766; d™ = 1,524; Q„ =74-86; (?“07 = 521; X^ = -4,40; X783 = _ 4,46; X}| = —3,79
КВг 119,02 2,75 (25°) 730 или 748 1380 или 1383 Куб. N = 1,5594 <” = 0,104; сюо= о,Ю8; <<’ = 2,473; < == 2,122; Qn°= 42; (?K=311; 1-soo = — 5,16; X78O = — 5,10; /.}*=- 4,06
KJ 166,01 3,13 688 или 723 (773) 1324—1330 (1420) Куб. N = 1,667 (1,677) = 0,0742; Q723 = 24,7; = 209; X^ = -5,23; C = - 5,24; Xj8 = - 3,38
KHSO4 136,17 2,301—2,310 (2,35) 210 (с испар.) Разл. Ромб, или монокл. Np = 1,475 (1,445) Nm = 1,480 Ng = 1,487 c',5= 0,244; =3,6; Q^T= 0,70; X*f=-3,1; 1-40Э = 3,48; X2o = — 4,83
K2SO4 (арканит) 174,27 2,66 (20°) 1076 или 1067 Ромб. Np = 1,4935 Nm= 1,4947 Ng = 1,4973 = 0,176; c28= o,179; c-ito =0,191; <>0 = 0,218; c™) = 0,290 — 0,301; 7-> K-SO.-H.O = + 9’7; lpo-.i6, ->гексаг = 585; <?a_>p=8,8; Qn = 46,5; < = - 6,32; X’8O = _ 6,41; < = -5,69
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ___________________, ___________ ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
Фсрмулы и названия соединений Мол. вес d 61 F Коэффициенты преломления Прочие данные
КНСОд (кальцинит) 100,12 2,17 (20°) — — Монокл. Np = 1,380 Nm = 1,482 Ng = 1,573 Ю0—200; >J°- 15 - — 5,3 a
К2СО3 138,21 2,29 (20°) или 2,43(19°) 891—895 Разл. — Np = 1,426 Nm = 1,531 Ng = 1,541 c47=0,210; c«>=0,216; Qn=56,5; g /Ш) = 1400 при 0,047 ama CO2; g X“ = 6,58; /.’?0 = 6,63; >.}* = 7,38 ” о
К2СО3 • • 1,5Н2О 165,23 2,13 или 2,04 (20°) — — Монокл. — C = -o-38; 1 I.’8,, K2CO3 • 0,5H2O = 4,28-4,31 | - XI
К2СО3-2Н2О 174,24 2,043 -- — Ромб. — = 100—200 s np S , X
КОН 56,11 2,044 (20°) 1,874 (ж, 330») 360 или 380 1320 или 1327 Ромб. — c<w = 0,301 *; p = 248-260; § p=27,l; Q„=35,3; QK=550; 5 C=12-82; '4I=’2,75; S i.’8=10,08; 6’080KOH • H2O=3,35; ).’8O KOH-2H2O = 0,13
к2о 94,20 2,32 (20°) — 1300 Куб. — QK = 393; /45 = 75,0
кво2 81,92 — 947—950 — Монокл. — Qn = 69,l
К2В4О7 233,44 К74 I 815 -- — cS' = 0,22
Гексаг.
K2BeO10 303,12 — — — — — '“-Ж.ВАз = 825
к2в8о13 372,76 — 857 — — — —
K2B10O16 442,40 780 — — . — —
RbF 104,48 2,88 (820°) 3,74 760 1408-1410 Куб. N = 1,396 с’°=0,115; Qn=39,5; QB = 378; /.’«„ = 5,95; >.}*, = 5,91
RbCl 120,94 2,76 (20°) 2,088 (750°) 715 1390 ±5 Куб. N = 1,4937 cw = 0,101; с20 = 0,102; Qn = 36; Qs = 306; 4oo = -4,39; a’080 = - 4,23
RbBr 165,40 3,35 682 1340—1345 или 1352 Куб. N = 1,5528 iio = 0,074; Qn = 22; Q’K352 = 224; 4oo = - 6,14; /.’80=.-6,03; Moo = 5,86
nbJ 212,39 3,55 (20°) 2,873 (825°) 642 1305 или 1325 Куб. N = 1,647 сн=0,058; Qn=14,l; QK=166,5; \s'o= 6,63; 6200= 6,50; ’'loo = — 5,30
Rb,SO4 267,03 3,613(20°) 2,529(1100°) 1060 — Ромб. Np = 1,51'31 Nm = 1,5133 Ng = 1,5144 ’"itj, = 5o3; Moo = 5,71; z'20o= 5,43
А. В. Веденеев, С. М. Скуратов, ЖФХ, 25, вып. 7, 837—840 (1951).
простые соединения и их гидраты
Формулы и наззанит соединений Мол. вес d г Коэффициенты преломления Прочие данные
Rb2CO3 230,97 — 837 — — — 0,122; 7 =740; =9,13; lip ££v л18 — 7 92- Л5Л6 “ /’У2» Х“о Rb2CO3 • Н2О = 3,05
RbHCO3 146,50 — — — Ромб. Nm = 1,473 Л.р = 175; >-22о = — 4,60
RbOH 102,49 3,203 (11°) 300 — — — р = 16,6; Qn = 15,8; *£=14,4; л3д8=11,6; RbOH • Н2О = 3,87; /.fio RbOH • 2Н2О = — 0,56
Rb2O 186,96 3,72 (20°) Разл. - Куб. — 'пр = 400; >.*«оо = 8О,О
CsF 151,91 3,586 2,549 (ж) 683 1250—1253 Куб. N = 1,48; 1,578 jo = 0,080; Qn = 16,1; QK = 226; 'С = 8,52; С = 8,51
CsCl 168,37 3,97 (20°) 2,732 (700°) 638—646 1290—1300 Куб. N = 1,645; 1,534 сю = 0,075; ^? = 479; 3 = 7,7; 0п = 21,5; QK = 213; =-4,61; z‘oo = — 4,52; Kg = — 3,89
1
CsBr 3,038 (700°) ““ 63C> ' ' Kv6. 1,698 с>" = идю»; = 10/,7; /,1«0 = — 6,95; = — 6,80; /.«=-6,60
CsJ 259,82 4,51 (20°) 3,114(690°) 621 1280 Куб. N - 1,787 с’0 = 0,0478; QK = 138,3; >-ioo = - 8,50; С, = -8,33; Чоо = -8,12
. CsHSOj 229,98 3,352 (16°) — — Ро.мб. — *200 = 3,5<э
Cs2SO4 361,89 4,243 (20°) 3,034 (1040°) 1010 Ромб. Np = 1,5598 Nm = 1,5644 Ng = 1,5662 ^ромб. ->гек-аг. ^60, \ 18 — г: Л1. _ л 70 **800— *'200— Ч’/и
CsHCO3 193,93 — — — Ромб. — Теряет-^- СО2 при 175°; 'С = -4,17
Cs2COs 325,83 Разл. - --- — • 'пр = 610; >№ = 11,82; Ц%= И,82
CsOH 149,92 3,675 (20°) 272 — ! — ',-3 = 223; (?а_>?=11,7; (Ja = 10,8; = 16,56; >.£« = 13,16; X}40CsOH • Н,0 = 4,48
Cs2O 281,82 4,36 (20°) 360—400 — -- — 1-3400 = 83,2
nh4f 37,04 1,0097 или 1,315 Возг. — Гексаг. сн = 0,407; /.’5= — 1,5
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ I ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
" Продолжение to ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕН ИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
4-ь Формулы и названия соединений Мол. вес (I 61 fK Г Коэффициенты преломления Прочие данные
nh4hf2 57,05 1,21 (12°) или 1,5 — — Ромб. Np = 1,385 Nm = 1,390 Ng = 1,394 —
NH4C1 (нашатырь) 53,50 / 1,528 или 1,536(20°) 520 или 550 (66 ата) 335 пли 338 (субл.) К} б. N = 1,642; 1,639 И = 1,5 — 2; с» = 0,357; C25 = 0,387; = 0,389; cko = 0,44; <?’8^р=19,2; Q-M .= 6,65; X*f = — 3,82; X^o = -3,9O; X*8 = -3,37
NH4Br 97,96 2,327 или 2,429 (2,548) — 396 или 542 (субл.) Куб. N = 1,711 t20 = 0,210 или г4 =0,224; 3 = 7,8; C = - 4,38 или —4,45
NH4J 144,95 2,50—2,51 (2,56) — 405 или 551 (субл.) Куб. N = 1,703 to= 0,111; c"’'= 0,118 (c2’7 = 0,131); B = 4,8; tK в вакууме = 235; Го\=-3,55
nii4hso4 115,11 1,78 (20°) 146,9 490 Ромб. Np — 1,463 Nm = 1,473 Ng = 1,510 X i«0 = 0,56; Х/*о = - 0,02f Х}8 = — 0,81
(nh4)3- • H(SO4)2 (летовицит) — 1,81 1 ’ г 1 1 1—- JEc Псевдо- гексаг. или монокл. Ромб. No = 1,501 Nc = 1,526 —
Trifid {^4)^)4 (масканьит) X
1 1 и 1,77’(20°) Np = 1,52Г Nm = 1,523 Ng = 1,533 Я = 2 —2,5;’с-100 = 0,283; с° = 0,337; с50 = 0,345 (с’» = 0,484); О"50’6 = — 3,67; ^азл.“Ю0; =513; Х« = -2,75; Х« =-2,31; л}0 = 1,56 ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
nh4hco3 (тешемахе- рнт) 79,06 1,57 (1,45) — ... : Ромб. Np = 1,423 Nm = 1,536 Ng = 1,555 Н = 1,5; /пр = 35—60; >]2(>0 =-6,8; Х**0 = -6,71; /.^ = -6,42 %, = 58
' (NH4),CO3 • •н20 114,11 —
NH3 17,03 0,817 (—79°) 0,638 (0°) —77,7 —33,5 1 1,325 (16,5°) = 0,492 или 0,519; = 0,536; с*00 = 0,655; %= 132,4; Ркр= 111,8; rfKp = 0,235; Qn=79,4; QB = 328; Х« = 8,3; x|s = 8,l; Xf = 6,6
(NH4)2Biq • •O16.5H,O (лардерел- лит, аммо- ниоборит) IO to Сл 490,36 i Монокл. Трикл. или монокл. Np = 1,49— —1,51 Nm = 1,51—I —1,52 Ng = 1,56 Np = 1,470 Nm = 1,487 Ng = 1,540
Продолжение
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
MgBr2.6H2O 292,25 - - > - Гексаг. - ^,,азл.
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
1227
1226
Формулы и названия соединений Мол. вес d б: Л' Коэффициенты преломления Прочие данные
MgSO4- •6Н2О (сакиит, гексагидрит) 228,48 1,75—1,76 ... Монокл. Np = 1,438 Nm = 1,463 Ng = 1,465 или Np= 1,426 Nm = 1,453 Ng= 1,456 H 2; <?9 = 0,349; /'->NgSOrH_.O = >00 = 0’10
MgSO4 • • 7Н2О (эпсомит, рейхардит) 246,49 1,68 —. — Ромб. Np = 1,433 Nm = 1,455 Ng = 1,461 H = 2—2,5; c9 = 0,351; ci- 32=o,361; i‘_>Mgso.-6H2o=48>51 >>Mgso4-i2H2o = '’51 Ц*о = — 3,80 или — 3,85. Су- ществует также /' монокл.
MgCO3 (магнезит) 84,33 2,9—3,1 >2000 — Тригон. или ромбо- эдр. No = 1,700 (1,717) Ne = 1,509 (1,515) И = 3,5—4,5; c-зоо = о,038; с” =0,207; с25 =0,217; 6200 = 0,290"; с«и = 0,327"; (1 ата Со2) = 350—373 (до 1000°)
MgCO3- •ЗН2О (песквего- нит) 138,38 1,83—1,85 —. — Ромб, или ромбо- эдр. Np = 1,412 Nm = 1,501 Ng = 1,526 //=2,5; ^2н2о = Ю0; /->он.о= 105
MgCO3- • 5Н2О (лансфор- дит) 174,41 1,73 (20°) — — Монокл. Np = 1,457 Nm = 1,469 Ng = 1,508 Н = 2,5
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
MgO (периклаз) 40,32 3,65-3,9 2800 3600 Куб. N = 1,7365 /7=5—6; c-290=o,O158; c»=O,2O8 или 0,226; c50=0,232; c350=0,276; c>2w = 0,311; Qn= 459
Mg(OH)2 (брусит, немалит) 58,34 2,35-2,40 Разл. — Триг. или гексаг. No = 1,560 Ne = 1,580 H = 2,5; c;* = 0,311; f (равное.) яа 140; (необратим.) 400—480; ' MS = 0,0
Mg3(BO3)2 190,60 2,99 (20°) — — Ромб. Np = 1,6527 Nm =1,6537 Ng = 1,6748 □
Mg(BO2)2. •ЗН2О (пинноит) 164,01 2,2—2,29 - - — Тетра г. No = 1,565 Ne= 1,575 — ' Q /7 = 3—4 н z w
Mg2B2O- • •н20 I. Ашарит II. Ссай- белеит Mg2B6On • • 13Н2О (курнако- вит) 168,30 168,30 523,77 2,7(20°) или 2,05 2,8-3 1,85 — Ромб. (?) Тетра г. или гексаг. Монокл. Np = 1,53 Nm = 1 55 Ng = 1,55 No = 1,65 Ne = 1,58 Np = 1,489 Nm= 1,510 Ng = 1,525 о w $3 X /7 = 3—3,5. Возможна иденти- x чей ссайбелеиту § X 'SQ /у = 3—4 s X X //=з i - z
Mg2B6On 15Н2О (индерит) * К. Kelle
559,80 Bureau of 1,78—1,79 Mines, Bull., ст 7. 47H (1949). Монокл. (?) или трнкл. No = 1,505 Ne = 1,487 или Np = 1,488 Nm = 1,508 Ng = 1,515 /7 = 1 или 3
Формулы и названия соединений Мол. вес а. 6< р Коэффициенты преломи ения Прочие данные
MgB4O7 • 9Н2О 341,74 1,70 — — — No = 1,485 Ne = 1,442 —
MgBeOn • • 7,5Н2О 384,36 1,86 1 Дипирам. No = 1,508 Ne = 1,463 —
MgB8O13 • •4Н2О или MgBioOjs • • 5Н2О (патерноит) 390,94 478,60 2,11 ! — Ромб, или монокл. Np = 1,509 Nm = 1,528 Ng= 1,548 1 —
CaF2 (флюорит) 78,08 3,18(20°) (3,0—3,25) 1360—1392 2450 Куб. N = 1,434 Н = 4; с-200 = 0,052; сс = 0,204; с21» =0,213; <9201 = 0,263; С?н = 52,5; QK = 1028; /95 = 2,70 или X18 = — 4,06
СаС12 110,99 2,152(2,2) 773 >1600 Куб. или ромб. (?) N = 1,52 пли Np = 1,600 N m = 1,605 Ng = 1,613 C8t = о,164; Qa = 55; Х^ = 18,4; Х’*о= 18,09; Х’8= 17,76; Xjs=13,6
СаС12 • 2Н2О 147,02 — — j — — — Х]«а=10,0;Х^СаС12.Н20=11,7
СаС12-4Н2О 183,05 — — — «-форма р-форма — ^->СаС1г2Ню = ^4оо ~ 1’85; СаС1,-2Н,0 = 41,7-(мет.)
i 1 СаС12 • 6Н2О 219,09 1,68(17°) 29,9 200 (—6Н2О) 810 i Триг. илг гексаг. i No = 1,417 Ne = 1,393 с° = 0,320 или с -10 = 0,345; Q, =40,7-44,0; ^СаС1г.4Нг0=30; л1оо — — 4,56 или —4,31
СаВг2 199,91 3,353 (25°) j 760—765 1 ” Q, =20,9; Х^=24,86; Х^о=24,5О
СаВг2 • 6Н2О 308,01 — 38,2 149—150 Гексаг. — С —1>09
CaJ2 293,90 3,956 (25°) 575 718 (Пласт.) — = 28,00; Х’®0 = 27,70
CaJ2-6H2O 402,00 — 42 ICO — — X20CaJ2’8H2O = 1,74
CaSO4 (ангидрит) 136,14 2,96 ( 20°) (2,8-3,0) 1297 или 1450 Ромб. Моиокл. Np = 1,571 Nm = 1,576 Ng = 1,614 Np = 1,50 Nm = 1,50 Ng = 1,56 Н = 3-3,5; <95 = 0,175; C2oi)= 0,205> сП«>= 0,361*; Qn=48- 49; Х^=5,14; Х.1оО=4,31; ?ромб. -> монокл. > 11^8 1195; /лр = 1230 при 0,0127 ата
CaSO4- • 0,5Н2О (полуводньн гипс) 145,15 2,55 Гсхсаг. ?; 1 i No = 1,55 Ne = 1,57 или Np = 1,559 Nm = 1,559 Ng= 1,581 <25 = 0,205*; с110= 0,236* ^->он,о “ I63 1 1 ।
CaSO4 • • 2Н2О (гипс, селе- нит волок- нистый) 172,17 2,31—2,33 Монокл. . Np = 1,5205 Nm = 1,5226 Ng = 1,5296 Н= 1,5—2; с-гое =0,077; <9 = 0,247; <&> = 0,265; <900 = 0,278*; ^яСа8о4=42; ^pcaso. = 95,5 (мет.); ^-»СаЗО.-0,5Н,О = 1°7 (мет-)1 Х^эд = — 0,84 или —0,30
* К. Kelley, Bureau <f Mines, Bull., стр. 476 (1949).
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ ._________________ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
78 Зак. 964. 1233
. Формулы и названия соединений Мол. вес d t п / к <оэффицпенты преломления Прочие данные
а СаСО3 (кальцит) 100,09 2,71 (25°) (2,6—2,8) 825 (разл.) 1339 (1290) (103 ата СО2) — Тригон. No = 1,6585 Ne = 1,4863 /7=3; с-300 = 0,033; £«’=0,188 С25 = 0,196; £30«= 0,243; С9О> = 0,306*; Парагонит>475 (970); оп= 127
}. CaCO;i (арагонит) 100,09 2,88—2,94 —• — Ромб. Np = 1,530 Nm = 1,681 Ng = 1,685 Н = 3,5—4; с-200 = 0,062; £«=0,186; с-"'; = 0,239. Менее" устойчивая форма^
[J- CaCOj (ватерит) 100,09 2,54 1 i — — Гексаг. No = 1,550 Ne = 1,650 t у кальцит = 430 —440. Наименее устойчивая форма
СаСО3-6Н2О -208,19 1,75 (1,82?) — — Монокл. Np = 1,460 Nm = 1,535 Ng = 1,545 —
Са(ОН2) (гидрооксид, портландит) 74,10 2,23 или 2,34 ( 20°) — — Гексаг. No= 1,575 Ne = 1,546 Н = 2; с« = 0,260; с™ = 0,288; Сао=545 (580); = 3,06; С = 2,7
СаО (известь) 56,08 3,32 (3,2—3,4) 2570 2850 Куб. N = 1,837 /7=3—4; с«=0,177; с® = 0,182 <10« = 0,195; Qn = 218 или 500 ''гэто = + 18,33; = 420
Са3(ВО3)2- 237,88 — 1479 ±3 — — — —
Са(ВО,)2 125,72 — 1154 ± 3 (1100) — Ромб. Np = 1,540 Nm= 1,656 Ng = 1,682 с2оо = о,255; с"оо = о,35
Са(ВО2)2 * • 2Н2О 161,75 200—300 (разл.) —- 1 Куб. - 1 •
Са(ВО,)2. •6Н2О 233,81 1,86 — — Гексаг. No = 1,512 Ne = 1,504 __
СаВ4О7 195,36 — — — I /пр = 971—986; £200 = 0,270 *; 6№7 = 0,380*
СаО-ЗВ2О3- •4Н2О ' 337,06 2,09 — — — No = 1,550 Ne = 1,505 —
2СаО- •ЗВ2О3- •2Н2О (витчит) 357,11 2,58—2,69 — — Монокл. Np •= 1,551 Nm = 1,553 Ng = 1,621 /7=2
2СаО- .ЗВ2О3- • 5Н2б (колеманит) 411,16 2,42—2,44 — — Монокл. Np = 1,586 Nm = 1,592 Ng = 1,614 Н= 4—4,5
2СаО-ЗВ.2О,. 7Н2О (мейергоф- ферит) 447,09 2,12(20°) —- — Трикл. Np = 1,500 Nm= 1,535 Ng = 1,560 /7=2
2СаО- •ЗВ2О3. • 13Н2О (иньоит) 555,29 1,87—1,88 — Монокл. Np = 1,490 Nm= 1,505 Ng = 1,520 /7=2
2СаО- •7В2О3. •8Н2О (джинорит) 743,77 2,09 — — Монокл. Np = 1,517 Nm = 1,524 Ng = 1,577 /7=3,5
К. Kelley, Bureau of Mines, Bull., стр. 476 (1949). -
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ _______________________________._____ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
к. Продолжение
Формулы и названия соединений Мол. вес d t □ t к г Коэффициенты преломления Прочие данные
4СаО-5В.О„- •7Н2О или 5СаО-6В2О3- • 9Н2О (прицеит, пандермит) 698,63 1 860,38 J 2,43 (2,26—2,48) — — Трикл. или монокл. Np = 1,572 Nm = 1,591 Ng = 1,594 я ^3—3,5 а нз о
SrF2 125,63 2,44 (20°) 1190 2480 Куб. N = 1,438 0=33,9; Q =622; V& = — 2,10 Й
SrCl2 158,54 3,052 (20°) 873 — - Куб. N = 1,6499 с5з=0,120; Qn=25,6; X1®-! 1,54; w )38 — 1 1 1 к. X18 111b S Л400— 31>3^ л5э— д ?4оо SrCl2 • Н2О = 6,0 S
SrCl2-2H2O 194,57 -- - Монокл. (?) Np = 1,5942 Nm = 1,5948 Ng = 1,6172 ^->0Н2О“ 100» ^400 = 2,о1 $ и §
SrCl2.6H2O 266,64 1,933 (20°) — — Ромб, или гексаг. No = 1,5364 Ne = 1,4866 '->2Н2о = 61; & = 0,178; 5 ^оо = -7,50
SrBr2 247,46 4,216 (24°) 643 Разл. (Игольч.) — (?п= 19,3; 7^=16,38; 7^=16,06; X^0SrBr2.H2O = 8,9; ^4оо SrBr2 • 2Н2О = 6,2; X™ SrBr2 • 4Н2О = 0,0
SrBr2-6H2O | 355,56 | 2,358 (18°) 88,6 -- 1 - ! । ^он2о>>80; л1?0 = -7,22 или —6,45
I 341,45 1 4,549 (25°) I L 402 (507'?)“" Разл. (Пласт.) — M8SrJ2-H2O= 12,4; ХМ SrJ2 • 2Н2О = 10,17
SrJ2-6H2O 449,55 4,415 — ?.is = _ 473
SrSO4 (целестин) 183,69 3,95—3,97 1605 (разл.) или 1580 (разл.) Ромб. Np = 1,6220 Nm = 1,6237 Ng = 1,6309 И = 3-3,5; £35 = 0,135 пли с48 — 0,143; омб. -> МОНОКЛ. 1 152 1 166, с = 0,5; Х^() = —0,5
Sr(HCO3)2- •2H,0 245,70 — — Ромб. Np — 1,484 Nm = 1,521 Ng = 1,538 ПРОСТЫЕ С 1
SrCO;i (строн- цианит) 147,64 3,68-3,71 1497 (60 ата) Ромб. Np = 1,516 Nm = 1,664 Ng = 1,666 или Np — 1,520 Nm = 1,667 Ng = 1,667 77=3,5—4; с - = 0,0504; g £«=0,128; £25=0,132; £5>=0,146; s ромб. триг. (гексаг.) 929, и tm = 1289 или 1350 S при 1 ата СО2; Х18=—2,97 $ §
Sr(CH)2 121,65 3,625 (20°) 375 — — Sro = 775; /«10= 10,33; > ?«= 11,66; /.])ОЧ;= Ю.5; г X’5]0Sr(OH)2.H2O = 5.26
Sr(OH)2- • 8H2O 265,77 1,90 (20°) Тетраг. No = 1,499 Ne — 1,476 л}1ю= - 14,27; X18 = —14,64
SrO 103,63 4,7 (20°) 2430 - Куб. N = 1,870 £25 = 0,104; /суб.,(49ЛЛ) = 2410; Сбл.(?) = 13501 >-И0, = 30,0
!236 1237
Формулы и названия соединений Мол. вес а Л Коэффициенты преломления Прочие данные
ВаР2 175,361 4,83 (20°) 1280—1287 1400 или 2137 Куб. N = 1,475 j C*s = 0,096; Qa = 17; QK = 398; ^ = - 3,14; X]|00 = - 3,5
ВаС12 208,27 3,856 (24°) 962 1560 (?) Np = 1,730 Nm = 1,736 Ng-= 1,742 ^=0,090; /кув.;>ионакл.=925; Qn- 25,8; /.^ = 2,45; X^=2,07; Xi«0=l,99
ВаС12-2Н2О 244,31 ЗНО (24°) — — Монокл. или ромб Np = 1,635 Nm = 1,646 Ng = 1,660 = 0,152; ^BaC1,= ИЗ; Xj080 = - 4,42; X^0BaCl2- H,O = 1,55
ВаВг2 297,19 4,781 (24°) 847 - — — Qn = 20; X^=5,29; ?400 ~ 4’^3
ВаВг2 • 2Н2О 333,22 3,582 (24°) — — Монокл. Np= 1,713 Nm = 1,727 Ng = 1,744 ^oo = - 4,18
BaJ2 391,20 5,151 (20°) — — — X«= 10,50; X’80 = 10,26
Ва12-2Н2О 427,23 5,15 740 (разл.) — Монокл. — Ba J3 = 339
BaJ2 • 6Н2О 499,30 X к 25,7 —, Г екеаг. - X^0BaJ2 • 7H2O « — 6.Й : ’
BaSO4 (барит, тя- желый шпат) 233,43 4,3—4,7 4,50(15°) 1350 или 1580 — Ромб. Np = 1,636 Nm = 1,637 Ng = 1,648 77=2,5—3,5; c*> =0,105; caw = 0,120; ciooo = 0,143 — 0,168; Qn = 41,6; t 1 149- ромб. монокл. I*-*-,, X« = ^5,24
ВаСО3 (витерит) 197,36 4,3 (4,27—4,43) 1740 (90 ата) — Ромб. Np= 1,529 Nm = 1,676 Ng = 1,677 77=3—3,7; c26 = 0,103; £200 = 0,120; csoo = 0,142—0,152; Q®10 = 23; ^M6.^reBo.=8°3-811; <>кУб. = 976-982; ^цр = 1352 или 1450 при 1 ата СО2; Х2? = 3,63
ВаО 153,36 5,72 (20°) 1925 2000 Куб. N = 1,98 Ск = 0,074; (?субл. = 776
Ва(ОН)2 171,38 4,495 (20°) — — Монокл. — вао = 998:2^=11,78; ^о= 11.53; Xg|0Ba(OH)2 • Н2О = 7,06
Ва(ОН)2- • 8Н2О 315,50 2,188(16°) Или 2,13 (20°) 77,9 Монокл. Np = 1,4710 Nm= 1,5017 Ng= 1,502 ва(он)3 = ^89; = — 14,-50
ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ __________________ .. прОстыЕ С0ЕДИНЕНВД и их гидрАты
ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
Формулы и названия соединений Моя. вес d н Коэффициенты преломления Прочие данные
LiNaCO3 89,95 — — Гексаг. No= 1,538 Ne = 1,406 fn = 514
L1KSO4 142,11 2,393 (20°) — Гексаг. No = 1,472 Ne = 1,472 —
LiNH4SO4 121,05 1,204 (20°) — Монокл. и гексаг. — —
NaF-Na2SO4 184,06 — — Гексаг. No = 1,436 Ne = 1,439 - -
2Na2SO4-Na2CO3 (беркеит) 390,12 2,57 3,5 Ромб. Np = 1,463 Nm = 1,469 Ng = 1,480 или Np = 1,448 Nm = 1,489 Ng = 1,493 —
Na2SO4 • 3K2SO4 (глазерит) 664,87 2,70 (20°) 3 Триг. No= 1,487 Ne = 1,492 fn < 1000
NaNH4SO4-2H2O 173,13 1,63 (20°) 2—2,5 Ромб. Np= 1,440 Nm = 1,452 Ng = 1,4 >3 —
1 ! 1 1 1
3Na2SO4 • MgSO4 (вантгоффит) 546,56 2,69 (20°) 4 Монокл. (?) Np = 1,485 Nm = 1,488 Ng = 1,489 ' t = 489 ->тв. раствор
N a.,SO4 • MgSO4 • “ • 2,5H2O (левеит) 307,49 2,37 (20°) 2,5—3,5 Тетраг. No = 1,490 Ne = 1,471 'np=71
Na,SO4 • MgSO4 • “ • 4H2O (астраханит, бледит) 334,50 2,22—2,28 2,5—3,5 Монокл. Np = 1,486 Nm = 1,488 Ng = 1,489 или Np = 1,481 Nm= 1,483 Ng= 1,484
Na2SO4 • CaSO4 (глауберит) 278,20 2,7—2,85 2,5—3 Монокл. . Np = 1,515 Nm = 1,535 Ng= 1,536 /л = 905; ^,<905
Na2SO4 • CaSO4- 4H2O (ваттевиллит) 350,26 1,81 (20°) 1,5—2 Монокл. Np= 1,435 Nm= 1,455 Ng = 1,459 —
Na2CO3 • NaHCO3 • • 2H2O (трона) 226,05 2,11-2,15 2,5—3 1 Монокл. Np= 1,412 Nm= 1,492 Ng= 1,540 —
NaKCO3-6H2O 230,20 1,633 — Монокл. — ^онао =
ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ 1 ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
1240 | 1241.
Формулы и названия соединений Мол. вес d н F Коэффициенты преломления Прочие данные
Na2CO3 • MgCO3 190,33 2,729(15°) — Тетраг. — —
Na2CO3* СаСО3 206,09 — Гексаг. No= 1,547 Ne = 1,504 (пр =819 при 54,2 ата СО2; tn = 677 при 1200 ата СО2
N а2СО3 • CaCOg • • 2Н2О (пирсонит) 242,12 2,35 (20°) 3—3,5 Ромб. Np = 1,504 Nm = 1,509 Ng = 1,575 ,п = 813
Na2CO3 • СаСО3 • • 5Н2О (гейлюссит) 296,17 1,93—1,99 2—3 Монокл. N p = 1,444 Nm = 1,516 Ng = 1,523 —
NaCaB^O®* 5Н$О или Na2CaB6On • 6Н2О (провертит) 351,26 435,09 j 2,UI 2,5—3,5 Монокл. Np= 1,515 Nm= 1,525 Ng = 1,544 —
NsCaBeOg* 8Н2О (улексит, натроборо- кзльцит) 405,31 1,65(1,95) 1 Монокл. Np = 1,500 Nm = 1,508 Ng = 1,520 пли Np= 1,491 Nm = 1,504 Ng = 1,520
КС1 • MgCl2 • 6Н2О (карналлит) 277,88 1,60 (20°) 1,570* 1 Ромб. Np= 1,466 Nm = 1,475 Ng = 1,495 'П = 167; гпр =265
КС1 • MgSO4 • ЗН2О (каинит) 248,99 2,07—2,19 2—3 К Монокл. Np = 1,494 Nm = 1,505 Ng = 1,516 %, = 158 при 1 ата-, /пр = 178 ПРИ 1980 ата
КС1 • СаС12 (гидрофиллит) 169,73 — — Np= 1,526 Ng = 1,572** При t > 37,8
КВг • MgBr2 • 6Н2О (бромкарналлит) 411,27 2,176 * 2 Ромб. Тетраг. Nm = 1,535 No = 1,52 /вр Pt 100. Твердые растворы с карналлитом: 15—85%
KJ • MgJ2 • 6Н2О 552,25 2,547 (20°) — — —
5K2SO4 • (NH4)2SO4 (тейлорит) 1003,50 — 2 Ромб. Np= 1,447 Nm = 1,448 Ng = 1,459 —
K2SO4 • MgSO4 • 4Н2О (леонит) 366,72 2,25 (20°) 3 Монокл. Np= 1,483 Nm = 1,487 Ng = 1,490 —
K2SO4-MgSO4-6H2O (шенит, пикромерит) 402,75 2,03—2,15 2,5 Монокл. Np — 1,461 Nm = 1,463 Ng = 1,475 %, =72; С=- 10,02
K2SO4 • 2MgSO4 (лангбейнит) 415,03 2,83 (20°) 3-4 Куб. N = 1,534 ^ = 930
* В. И. Николаев, Изв. ИФХА АП СССР, 7, 148 (1935).
** В. Н. Свешникова, ДАН СССР, 79, 447 (1951).
ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ_________________ W ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
J 242 I 1243
Формулы и названия соединений Мол, вес d н F Коэффициенты преломления Прочие данные
K2SO4 • CaSO4 • Н2О (калушит, сингенит) 328,43 2,58-2,60 2,5 Монокл. Np = 1,501 Nm = 1,517 Ng = 1,518 tn = 1004
K,SO4.5CaSO4-H2O "(пентакальций- сульфат) 873,01 - Np= 1,556 N m = 1,569 Ng = 1,568 * —
K2CO3-MgCO3 222,54 — Гексаг. No = 1,597 Ne = 1,47 —
К2СО3 • СаСО3 238,30 — — Гексаг. (ромб.) No = 1,530 Ne = 1,48 = 814 (790)
KMg»BuOie • 9Н2О (калиборит) 662,90 2)13 4—5 Монокл. Np = 1,508 Nm = 1,525 Ng = 1,550 —
Rb2SO4 • MgSO4 6Н2О 495,51 2,40 (20°) — Монокл. Np = 1,467 Nm = 1,469 Ng = 1,478 —
Cs2SO4 • MgSO4 • 6Н2О 590,37 2,676 (20°) — Монокл. Np = 1,486 Nm= 1,486 Ng = 1,492 —
1 1 1
NH4Cl.MgCl2-6H2O | 256,83 1,456 -- Ромб. Np = 1,653 Nm = 1,654 Ng = 1,675 ^->211.0=
(NH4)2SO4 • MgSO4 •6H2O (буссиньотит) 360,63 1,72 2 Монокл. Np= 1,470 . Nm = 1,472 Ng = 1,479 /„ > 120; /.'“= — 9,7
2MgF2 • CaF2 (замбонинит) 202,72 2,98—3,00 — Ромб. {?) Nm = 1,405— 1,411 —
MgCl2 • 6MgO • 8B2O3 (борацит) 894,27 2,9—3 7 Ромб. Np = 1,662 Nm= 1,667 Ng = 1,673 4^ = 0,281-0,285; ^j,om6.7± куб. = 265, Qnp = 2,96 или 1,5
2MgC12-CaC12- 12H2O (тахгидрит) 517,65 1,66-1,67 2—2,5 Тригон. (гексаг.) No = 1,521 Ne= 1,512 fnp = 168; >J8 = 22,3
2MgSO4 • 4MgHBO3 • • 7H2O (сульфоборит) 654,84 2,4 (20°) 4 Ромб. Np = 1,527 Nm = 1,540 Ng = 1,544 —
MgCO3 Mg(OH)2 • 3H2O (артинит) 196,72 2,03 2,0 Ромб, или монокл. - Np = 1,489 Nm= 1,534 Ng = 1,557 —
’• В. Н. Свешникова, Изв. ОХИ АН СССР, № 1, 44—51 (1952).
ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ ____________.______ ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
1244 1245
Формулы и названия соединений Мол. вес d И F Коэффициенты преломления Прочие данные
3MgCO3-Mg(OH)3- • ЗН2О (гидромагнезит) 365,38 2,16(20°) (2,14—2,18) 3—3,5 Монокл. или ромб. Np = 1,523 Nm = 1,527 Ng = 1,545 —
MgCO3-СаСО3 (доломит) 184,42 2,8—2,9 3,5-4 Триг. или ромбоэдр. No= 1,682 Ne = 1,501 с60 = 0,223; ta = 1545; диссоциирует в 2 ступени при >' 500 и 890 при 1 ата СО2
MgCaCO3(OH)2 (гайит) 158,43 2,62 3,5 Триг. (?) — —
MgCaBeOn • 6Н2О (гидроборацит) 413,42 2,167 (1,9—2,0) 2 Монокл. Np = 1,523 Nm = 1,534 Ng = 1,570 —
СаС12 • СаО 167,07 — — Г ексаг. No = 1,638 Ne = 1,634 —
СаС12 • 4Са(ОН)2 • • 10Н2О 587,55 ' — — Ромб. Np - 1,517 Nm = 1,533 Ng = 1,537 —
СадС14(ВдОц)з • 4Н2О (гильгардит) 1257,30 2,71 5 Монокл. — —
СаСО3' ВаСО8 (баритокальцит) 297,45 3,64—3,66 4 Монокл. Np = 1,525 Nm = 1,684 Ng = 1,686 —
SrP2 • Sr С12 Тетраг. No = 1,651 Ne = 1,627 /п = 962
284,17 4,18(20°)
SrP2 • Sr J2 467,08 4,5 (20°) __ — — —
BaF2- BaCl2 383,63 4,51 (18°) — Тетраг. N = 1,640 tn = 1008
BaF2 • BaBr2 472,55 4,96(18°) __ (Табл.) — ~Т~
BaF2 * BaJ2 566,56 5,21 (18°) ТРОЙНЫ Е СОЕДИНЕ НИЯ и их ги ДРАТЫ —
Формулы и названия соединений Мол. вес d И F Коэффициенты преломления Прочие данные
Na(F, Cl) • Na2SO4 (шайрерит) — 2,61 3,5 Триг. No = 1,440 Ne = 1,445 —
NaF • NaCl • 2Na2SO4 (сульфогалит) 384,57 2,49 (20°) 3,5 Куб. N = 1,455 —
NaCl-Na2CO3-MgCO3 (нортупит) 248,78 2,38(15°) 3,5—4 Куб. N = 1,514 —
9Na2SO4.2Na,CO3-KCl (ганксит) 1565,09 2,56 (20°) 3—3,5 Гексаг. No= 1,481 Ne = 1,461 j
ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ Я __________ ТРОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ГИДРАТЫ
Продолжение Прочие данные 1 i 1 - ^np = 298 при 1 ата H2O 1
Коэффициенты преломления Np = 1,440 Nm = 1,452 Ng = 1,453 No = 1,470 Ne = 1,434 N = 1,508 Np= 1,548 Nm = 1,562 Ng= 1,567 No = 1,509 Ne = 1,485 Np = 1,526 N m = 1,671 Ng = 1,672
Ромб. Тетраг. Куб. Трикл. или ромб. Г ексаг. Ромб.
2—2,5 1 3,5 2,5—3 i 4—4,5
•С 1 2,153 2,46—2,59 2,72—2,78 2,96 3,706—3,718
Мол. пес 789,23 522,71 602,96 377,20
Формулы и названия соединений Na (К, NH4)SO4 • • 2Н2О (леконтит) 2Na,SO4 • K2SO4 • • 2MgSO4 • 5H2O (чили-левеит) 3Na2CO3 • MgSO4 • •MgCO3 (тихит) K2SO4 • MgSO4 2CaSO4 • 2H2O (полигалит) MgF2 • 2MgO • 3CaF2 (ноцерит) (Ca, Sr, Ba)CO3 (бромлит)
1246
НАИМЕНОВАНИЯ МИНЕРАЛОВ И ИХ ФОРМУЛЫ
Аммониоборит
Ангидрит
Арагонит
Арканит
Артинит
Астраханит
Ашарит
(NH4)2BI0Ole-5Н2О
CaSO4
лСаСО3
K2SO4
MgCOg • Mg(OH)2.
• 3H2O
Na2SO4 - MgSO4 • 411,0
' H2O
Барит BaSO4
Баритокальцит CaCOg •BaCC:> Беркеит 2Na2SO4 • Na2CO3 Бишофит MgCl2-6H2O Бледит Na2SO4 MgSC4 • 4H26 Борацит MgCl2 • 6MgO • 8B2O3 Бромкариаллит KBr • MgBr2 • 6H2O Бромлит (Ca, Sr, Ba)CO3 Брусит Mg(OH)2 Бура Na2B4O7 10H2O Буссиньотит (NH4)2SO4 MgSC4 • • 6H2O
Вантгоффит Ватерит Ваттевиллит Виллиомит Витерит Витчит 3Na2SO4-MgSO4 Р СаСО3 Na2SO4 • CaSO4 • 4Н,0 NaF ВаСОд 2СаО • ЗВ2Од-2Н2О, по последним данным; 3SrO-8B2O3-5H2O или SrO • ЗВ2О3 • 2Н2О [см. статью О. М. Шубни- ковой, Зап. Всес. минер, общества (2), часть 81, №1,44 (1952)]
Гайит Галит Ганксит Гейлюссит Г идроборацит Гидрогалит Гидромагнезит MgCaCO3(OH)2 NaCl 9Na2SO4-2Na2CO3- • KCI Na2CO3-CaCO3-5H2O MgCaB6Ott • 6H2O NaCl - 2H2O 3MgCO3-Mg(OH).,- • 3H2O
Г идрооксид
Гидрофиллит
Гильгардит
Гипс
Глазерит
Глауберит
Джинорит
Доломит
Замбопинит
Известь
Индерит
Иньоит
Каинит
Калиборит
Калушит
Кальцинит
Кальцит
Карналлит
Кернит
Кизерит
Колеманит
Курнаковит
Лангбейнит
Лансфордит
Лардереллит
Левеит
Леконтит
Леонит
Летовицит
Са(ОН),
КС1 • СаС12
Ca8Cl4(B6OIi)g • 4Н2О
CaSO4-2H2O
Na2SO4 • 3K2SO4
Na2SO4 • CaSO4
2CaO • 7B2O3- 8H2O
MgCO3 • CaCOg
2MgF2-CaF2
CaO
Mg2B6On 15H2O
2CaO-3B2O3- 13H2O
KCl MgSO4 • 3H2O
KMg2BnO]9 • 9H2O
K,SO4 • CaSO4 • H.,0
KHCO3
a CaCOg
KCl • MgCl2 • 6H2O
Na2B4C7-4H,O
MgSO4 • H2O“
2CaO • 3B2O3 • 5H2O
Mg2B60u- 13H2O
K,SO4 • 2MgSO4
MgCOg 5Н,0
(NH4)2BInO;6 • 5Н2О
Na.,SO4 • MgSO4 •
• 2,5H2O
Na(K, NH4)SO4 • 2HaO
K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
(NH4)gH(SO4)2
Магнезит MgCO3
Масканьит (NH4)2SO4
Мейергофферит2СаО • 3B2O3 • 7H2O
Мирабилит Na2SO4-10H2O
Натрит
Натроборо-
кальцит
Na2CO3- 10Н2О
Na'CaB6Oc| • 8Н2О
1247
Нахколит Нашатырь Немалит Несквегонит Нортупит Ноцерит NaHCO;1 NH4C1 Mg(OH), MgCO3 • 3H,0 NaCl - Na2CO3-MgCO3 MgF2 • 2MgO • 3CaF2
Пандермит Патерноит Пентакальций- сульфат Периклаз Пикромерит Пинноит Пирсонит Полигалит Портландит Прицеит Провертит 4CaO-5B2O3-7H2O или 5CaO • 6B2O3 • 9H2O MgB8O13 • 4H2O или MgB10O,e • 5H2O K2SO4 • 5CaSO4 • H2O MgO K2SO4 • MgSO4 6H»O Mg(BOo), • 3H?O Na»CO3‘.CaCO3-2H,O K,SO4 • MgSO4 • • 2CaSO4 2H,0 Ca(OH), 4СаО-5Й2О3-7Н2О или 5CaO • 6B2O3 • 9H2O NaCaB5O9 • 5H2O или Na2CaB8Ott • 6H2O
MgSO4 • 7Н2О
Рейхардит
Сакиит
Сассолин
Селенит
Селлаит
Сильвин
Сингенит
MgSO4 • 6Н2О
Н3ВО3
CaSO4 • 2Н2О
MgF2
KCl
K,SO4 • CaSO4 • H2O
Сода Ссайбелеит Стронцианит Сульфоборит Сульфогалит Na2CO3 • 10Н2О Mg2B2O5 • Н2О SrCO3 2MgSO4 • 4MgHBO3- • 7Н2О NaF • NaCl • 2Na2SO4
Тахгидрит 2MgCl, • CaCl, • 12H2O
Тейлорит 5K2SO4 • (NH4)2SO4
Тенардит Na2SO4
Термонатрит Na3CO3- H2O
Тешемахерит nh4hco3
Тинкал Na2B4O7 • 10H2O
Тинкалкернит Na2B4O7 5H2O
Тихит 3Na2CO<j-MgSO4- •MgCO3
Трона Na2CO3 • NaHCO3 • •2H,0
Тяжелый шпат BaSO4
Улексит NaCaBjOg • 8H2O
Флюорит CaF2
Хлормагнезит MgCl,
Целестин StSO4
Чили — левеит 2Na2SO4 • K2SO4 • • 2MgSO4 • 5H2O
Шайрерит Na(F, Cl) • Na2SO4
Шен ит K2SO4 • MgSO4 • 6H2O
Эпсомит MgSO4 •7H2O
именной указатель
к томам I (стр. 1—672) и II (стр. 673—1272)
Адаменкова В. 56
Александров Н. П.184, 219, 220, 344,
472, 473, 480, 492, 496, 721, 781
Анваер Б. И. Аносов В. Я. Аронова С. И. Ахумов Е. И. 1209 24, 312 338 153, 163, 208, 234,
' 237, 336, 468, 470, 738, 740 354, 477, 356, 720,
Бабаева А. В. 593
Басова Е. П. 106, 107
Башилов И. 456
Башков М. 443
Белова Н. С. 1095
БелопольскийА.П. 111, 184, 218,219, 223, 344, 408, 472,' 473, 474, 495, 496, 721, 723, 781, 897, 898, 899, 902, 1096, 1097, 1099, 1100
Берг Л. 318
Бергман А. Г. 52, 58, 173, 238, 246, 303, 334, 345, 426, 434, 853, 854, 923, 939, 946
Берман Г. 1209
Берч Ф. 1209
Бетехтин А. Г. 1209
Бирон Е. В. 63, 105, 107
Блидин В. П. 47, 48, 119,399,697, 698
Блюмберг Я. Б. 403, 600, 609, 821, 1207
Бодалева Н. В. 168, 314, 360, 376, 868, 953, 1023,1155, 1174, 1207
Бокий Г. Б. 303
Болотов Б. А. 609
Боровая Ф. Е. 58, 165, 299, 309, 855
Боровик С. А. 1052, 1053
Брикман Н. -М. 1038, 1178
Брицке Э. В.
Будников П. П.
Букина В. В.
Букштейи В. М.
Бунтин А. П.
Буровая Э. Е.
Бызова Е. А.
Быков М. М.
1209
1053
81, 111, 691
945, 1208
1117
82. 239, 260, 437,
923, 953
312, 319, 325
1117
Ваксберг Н. М. 81, 91, ПО, 119,708, 1084
Валяшко М. Г. 81, 91,111,691,692, 985, 994,1185,1188, 1207
Варасова Е. Н. 168, 232, 352, 457, 744
Варыпаев Н. А. 168, 272, 754, 1208
Васенин Ф. И. 54, 174
Васильев Б. Б. 153, 196, 234, 354, 738
Васильев В. С. 650
Веденеев А. В. 1217, 1221
Верещагина И. П. 240, 761
Веселовский Б. К. 1209
Викторов М. М. 24
Вильнер М. М. 1205, 1207
Вильнянский Я. 456
Винтовкина Н. П. 922
Винчелл А. Н. 1209
Висягии Н. И. 75, 261, 925
Витухновская Б. С. . 50, 789
Власов Н. А. 52, 173, 303, 854
Волхонский Е. 661
Вольф Ф. Ф. 151, 1172
Вольфкович С. И. Воскресен- 408, 897
ская Н. К. 42, 44, 45, 81, 242, 252, 266, 414, 429, 918
Генке Т. А. 510, 520
Герасимов Я. И. 206
Герман Н. А. 973, 978, 1196
Гиттерман К. Э. 168, 272, 754, 1205,
1207
Глинских С, А.
Глядинская Е. П.
Головатый Р. Н.
Головков М. П.
Голощапов М. В.
Гольдман Е.
Гончаров П. И.
Горбунов В. Д.
Гордон Е.
Горштейн Г. И.
Гребенщикова Н.
Григорьева А. А.
Грицевич Е. В.
Громов Б. В.
Грушвицкий В. Е.
640
36, 626, 831
393, 1050
163, 208, 237, 336,
356, 720, 740
797, 803
338
40, 502, 578, 635
925, 1207
270
210
306
1208
920
75
24, 33, 36, 82, 92,
103, 111, 125, 139,
142, 623, 626, 636,
693, 702, 709, 717,
828, 829, 831, 839,
840, 1086, 1118, 1119
Дана Э. С. 1209
Дейнека С. И. 685, 1116
Дионисьев Д. Е. 1061
Дистанов Г. К. 468, 469, 470
Домбровская Н. С. 238, 434, 853, 923,
939
Дружинин И. Г. 184, 1208
Дуброво С. К. 136
Дукельский М. П. 504, 555, 596
Дымшиц Р. А. 945
Дынкина Л. С. 953
Евецкая Г. Н. 889
Егоров В. С. 386, 941, 1207
Езерова Е. А. 477
Елисеев А. Г. 657
Жданов А. К. 56, 302, 304, 306,
401, 766, 779
Жемчужный С. Ф. 64, 81, 229, 242,
248, 266, 426, 430,
908, 920
Завада Е. А. 207, 512, 683, 919
Закина А. Е. 1208
Зарубицкая А. Н. 456, 985, 992, 1077,
1079
Заславский А. И. 82, 158, 163, 164, 237, 353, 356,
233, 380,
737, 741, 861
3дановский А. Б. 12, ! 403, 821, Зелинский Н. Д. 539 Зильберман Я. И. 210 Злобинская Э. И. 889 24, 242, 277, 386, 424, 600, 609, 1208
Зоркин Ф. П. Зубов Н. Н. 52, 302, 906, 1018, 1151 1206
Иванов П. Т. Ильин А. Ильин П. В. Ильинский В. П. Иткина Л. С. Ицкович Р. 210 808 839 70, 72,168,192, 232, 234, 258, 259, 272, 386, 430, 754, 913, 914, 919, 921, 953, 973,978,1096, 1103, 1196, 1199, 1204, 1207 526, 547, 554, 701, 702, 711, 712, 719, 1086, 1088. 1089 386
Капкаева Р. И. Капустин- ский А.Ф. Качалов А. И. Кей Д. Кистяковский В. Клебанов Г. С. Клементьев В, Коваленко Н. Коган А. Г. Колоскова 3. А. Колосов А. Колтунов И. Коновалов Д. П. Королев В. Ф. Корф Д. М. Косман О. М. Кохова В. Ф. Крат В. Н. Кричевский И. Кудряшева Н. В. Кузнецов А. М. Кузнецов В. Г. Кузнецов Д. И. Куклин Е. В. Куминова Е. И. Курнаков Н. С. Курнакова А. Г. 306 1209 927 1209 348 106, 107, 913, 953 238 306 266 238, 434, 923 ПО, 214, 223, 407, 471, 896 221 481, 499 74, 273, 454, 98О; 1207, 1215 83, 513, 542, 790 425, 708, 714 701, 719, 1089 189, 199 338, 386 974 453, 833 432, 433 953 424 1207, 1208 24, 64, 115,118,158, 163, 164, 229, 233, 237, 248, 312, 352, 353, 356, 375, 426, 432, 444, 491, 492, 510, 520, 565, 566, 576, 577, 586, 587, 594, 599, 600, 736, 741, 761, 908, 917, 1014, 1016, 1207 634, 651, 652, 806, 807, 1207
Лавров В. П. 622
Лазарева А. И. 137
Ларина А. П. 926
Ларсен Е. 1209
Лебедев Б. А. 111, 223, 408, 495
897
Левина Е. Ю. 74, 260, 266, 924, 953, 1208
Легкова Т. К. 330, 398, 640, 644, 841, 1107
Лепешков' 14. Н. 314, 360, 376, 868,
953, 1023, 1155, 1174 1207
Липецкая 3. Г. 741
Лифатова 3. 14. 40, 41
Лихачёва А. К. 30
Лужная Н. П. 58, 238, 240, 246, 426, 761, 939, 940
Лукьянова Е. 14. 162, 163, 164, 237, 274, 356, 381, 741, 755, 1014
Лунская 3. Н. 338
Лучинский 1'. П. 30
Лэби Т. 1209
Новоженова Л. В. 302
Новоселова А. В. 508
Обухов А. П.
Спыхтина М. А.
Орлов И. Е.
Орлов Н. А.
Осокорева А. Н.
Остроумова Л. М.
Палкин А. П.
Палкина И. М.
Пассвик М.
Пельш А. Д.
Мазель В. А. 118, 542, 547
Макаров С. 3. 81, 91, 97, 98, ПО,
111, 115, 119, 133,
184, 200, 330, 398,
526, 691, 692, 695,
697, 698, 701, 707,
708, 711. 714, 715,
716, 769, 1083, 1084, 1086, 1208 Мальчевский С. П. 63, 105, 107
Маноев Д. П. 158, 233, 353, Микулин Г. И. 894 Милославский С. Я. 479 Мирев Д. 1082 Михайлов М. Н. 623 Мищенко К. П. 457 737
Мордберг Л. К. 72, 234, 259, 284,
430, 921
Морозов Н. С. Мукимов С. М. 600, 601 306
Муромцев Б. А. Нагорская Н. Д. Никитин Б. 172, 576, 577, 586, 587, 749 508 659
Николаев А. В. 318, 444, 633, 651, 652, 761, 806, 1207
Николаев В. И. 82, 239, 260, 266, 302, 364, 425, 437, 529, 531, 640, 920, 922, 923, 927, 953, 1009, 1207, 1208, 1241
Пельш Г. К.
Перельман Ф. М.
Перова А. П.
Петров Н.
Петрова Е. М.
Петрова К. Г,
Петухова Е. В.
Плаксина Е. Ф.
Погодин С. А.
Полякова Л. Б.
Полянский В. В.
Попович И. А.
Похваленский Е. Д
Приходько Г. В.
Равич М. И.
Радищев В. П.
Райнес М. М.
Раковский А. В.
Репа А. Г.
Роде Т.
Ронкин Б. Л.
Ростовцева Н. И.
Руденко Е. И.
Рыбаков
Рысс И. Г.
Рябчиков Д. И.
270, 622, 623
158, 233, 353, 73'7,
917
685, 837, 1112, 111.5
453, 970
158, 233, 352, 353,
736
1199, 1204
162, 168, 232, 235,
352, 355, 739, 744,
797, 803, 813, 839,
1034, 1038, 1178
1096, 1099
658
76, 78, 263, 436,
934, 942, 946, 948,
1207, 1208
1185
330, 398, 769
817
588, 808
985, 994, 1188
813
1151
158, 233, 353, 737
24
334
51. 299
552
.608
544, 553
58, 165, 299, 309,
529, 531, 565, 566,
855, 1208
18, 23
199
51, 299
640, 644, 841, 1107
77, 239, 262, 435,
930
81, 242, 246, 266,
430, 920
953
920
588
50, 789
1208
Сагайдачный А. Ф. 70, 72, 136, 232,
234, 258, 259, 284„
„ 430, 914, 919, 921
Свешникова В. Н. 315, 385, 386, 393,
394, 453, 454, 1039,
1040, 1241, 1243
Седельников Г. С. 83, 92, 99, 111,118,
137, 139, 692, 698,
707, 716, 1084
Семенченко В. К. 207, 512, 683, 919
Серебрен-
никова М. Т. 898
Сеченов И. М. 33, 787, 792, 800,
801, 809, 813, 815,
823, 829, 834, 844,
846
Сидоренко Т. И. 1207
Синани С. С, 82, 192, 197, 861
Синегуб Е. С. 1209
Скуратов С. М. 1217, 1221
Слуцкая М. М. 50, 789
Смольянинов Н. А. 1209
Соколова Л. А. 82, 861
Соловьев П. П. Соловьева Е. Ф. 1209 136, 928, 1022, 1025,
Соловьева Л. С. Спайсер Г. Спиро Н. С. Спирягина А, И. Старкова 3. П. Стелл Д. Р. Степанов Б. И. Страхов Н, М. 1207 889 1209 1208 1183 329 1209 1208 292, 456, 985, 992,
Стяжкина Е. Г. Сыркин И. К. 1077, 1079 920 1053
Талипов Ш. Т.
Тананаев И. В.
Тананаев Н. А.
Тищеико В. Е.
Ткаченко 3. П.
Трифонова М. X.
Троицкая Н. В.
295, 395, 393
506, 568, 569, 573
440, 1003
199
210
111, 223, 495, 897
565, 566
Удинцева В. С.
Унжаков Г. М.
Уразов А. Л.
Уразов Г, Г.
Урусов В, В.
Усаиович М. И.
552
939
889
40, 41
474. 902,1097,1099,
1100
1052, 1053
Уставщикова Г. В. 600, 601
Федотьев П. П. 88, 221, 471, Фейгельсон И. Б. 926, 110, 204, 223, 404, 889, 896 1183 214, 407,
Филиппео В. М. 594, 595
ФлеринскаяЕ. М. 82, 92,103,111,125
139, 142, 693, 702
709, 717, 1086
Фрадкина X. Б. 1207
Фролова Е. В, 842, 975,1107,1108,
1113
Хадеев В, А.
Хайдуков Н. И.
Харчук О. С.
Хлопин В.
Худяков В. Н.
Челищева А. Г.
Ченцова Л. Г.
Чигарин Н. И.
294, 295, 395, 396
741
316
658, 659
192, 197
36, 626, 633, 831
1209
1206
Шамовский Л. М. 1209
Шатровская Л. П. 83, 513, 542, 790
Шелохович М. Л. 345
Шерер Д. Шишкин Н. В. Шлезингер Н, А. 1209 608 52, 302, 906, 1018, 1151, 1183
Шмидт Н, Е. 33, 168, 272, 623, 636, 828, 829, 839, 840, 1118, 1119
Шнейдерман С. Я. 1003
Шойхет Д. Н, 158. 233, 274, 312, 353, 375, 381, 435, 491, 492, 599, 600, 755, 1016
Шпунт С. Я. 111, 184, 218, 220, 223, 344, 408, 721, 723, 898, 899, 1096, 1099
Штернина Э. Б. 842, 975,1107,1108, 1113, 1114
Шубникова О. М. 1247
Шульгина М. П. 200, 316
Щукарев С. А. 974
Якимов М. Н. 133, 715, 1207,1208
Яковкин Г. А. 471, 476
Янатьева О. К. 42, 44, 45, 83, 186, 242, 266, 275, 316, 377, 437, 445, 689, 690, 753, 756, 827, 865, 933,1079,1106, 1156, 1164, 1184
Ярлыков М. М. 207, 335
Ятлов В. С. 151, 720,1094,1095, 1125, 1172
4begg R. Akerlof G. 796 513, 525, 587
Althammer W. 265, 912
Amadori M. 148, 181, 301, 305, 321
Amelotti L. 561, 564
Anderson E. 388
Andres L. 597
Andrews J. 32
Antropoff A. 520, 521, 525, 582
Applebey M. P. 126, 326, 483
Arai Y. 406
Archibald E. 250
Arditti R. 626
Armstrong H. E. 509, 575, 598
Arth G. 977
Askenasy P. 333, 338
Askew H. 293, 639, 984, 989, 1041, 1046
Assarsson G. O. 164, 168, 277, 278, 383, 384, 448 , 756, 757, 759
Auerbach F. 687
Ayres F. D. 479
Backstrbm H. 648
Bacon L. 128
Bain J. 193
Baker J. 139
Ball T. 179
Banthisch W. 832, 843, 844
Bar O. 451
Barbaudy J. 379
Barre M. 283, 291, 294, 387, 394, 396, 419, 423
Barschall H. 186
Basch E. 377
Bayliss N. 185, 261, 375, 751
Beckurts 628
Behrens H. 613
Bell J. M. 62, 271, 288, 418, 449, 643, 644, 978, 983, 990, 1109, 1184, 1186
Ben W. 253
Benrath A. 252, 253, 254, 368, 369, 372, 416
Benrath H. 254, 368 , 369
Berezicky S. 849, 850, 851
Berk A. 553, 717
Bersellini F. 564
Bertoni A. 296
Bertsch A. 80, 186, 247, 314, 365, 729, 749, 857, 918, 982, 1012, 1130, 1172, 1207
Bhagwat W. 807
Biach E. 79, 241, 743, 778, 1158
Biltz W. 332, 413, 771
Bishop J. 175
Blarez Ch. 309, 321, 322
Blaschek 259
Biasdale W. C. 63, 80, 99, 102, 11Э, 148, 180, 186, 193 255, 265, 310, 318, 394, 437, 566, 702. 858, 875, 877, 879, 909, 982, 1168
Blumer M. 744
Bodlander G. 87, 293, 1052, 1055
Boeke H. 50, 55, 300, 308, 364, 425, 852, 1008
Bogdan P. 799, 806, 813, 819
Bohr Ch. 793
Bornstein 7
Bovalini E. 122, 124, 218, 228, 342, 412, 903
Bozza G. Bray U. B. 373 139, 326, 503, 709, 767 282, 387, 642
Breazeale J.
Breull P. 87
Briggs L. 139, 326, 628
Brodsky M. 210
BrOnsted J. 582, 589, 590
Brown B. 969, 1069, 1076
Briimmer F. 512
Burichetti E. 123, 217, 228, 412, 905
Burke W. E. cm. Teepie J. E.
Burkhardt G. 303, 336, 339, 401, 1004
Burlew J. Bury C. 554 289, 443, 451, 625, 1077, 1078
Busch F. 330, 398, 400, 768
Cabot G.
Calvo С.
Cameron F. К.
Campbell A. J.
Campbell A. N.
Canton! H.
Cappellini L.
986, 1043
346, 397, 399
62, 139, 269, 271,
281, 282, 288, 326,
387, 449, 452, 464,
628, 642, 643, 644,
964, 966, 968, 978,
983, 990, 1041,
1048, 1069, 1076,
1104, 1107, 1109,
1114, 1117, 1184,
1186
49, 298, 457
49, 298, 312, 354,
374, 431, 457
983, 1001, 1042
1056, 1072, 1073,
1074
122
Caspari W. A. 113
Cavazzi A. 650
Cesaroni C. 227
Chang 896
Chapin E. 1072
Chariot G. 1072
'Chiaraviglio D. 982
Chorower Ch. 1124
Chretien A. 67
Christiansen IV. G. 305
Christoff A. 34,787,793,805,810, 814, 815, 816, 817, 824, 825, 830
Clark G. L. 505, 567
Clark L. M. 455, 993, 1187, 1190
Clarke L. 367, 370, 392
Clermont J. 254
Cloez C. 971
Clow A. 203
Cocheret D. H. 43, 94, 107, 109
Cohn S. 417, 1068
Cole A. R. H. 185, 261, 375, 751
Collins S. C. 464
Conley J. 777
Coppadoro A. 27
Cornec E. 51, 159, 161, 182, 301, 375, 417, 458, 556, 596
Cottrell F. G. 377
Cretien 977
Cruickshank J. 296
Cupr V. 28
D’Agostino E. D’Ans J. 1044, 1074, 1075 7, 13, 80, 153, 167, 186, 240, 241, 247, 278, 288, 314, 315, 330, 348, 357, 360, 361, 365, 394, 398, 399, 400, 419, 423, 493, 534, 542, 543, 544, 591, 592, 593, 594, 602, 603, 625, 627, 688, 729, 749, 759, 765, 768, 857, 918, 982, 995, 1012, 1019, 1020, 1037, 1045, 1047, 1050, 1073, 1092, 1116, 1130, 1152, 1154, 1168, 1172, 1176, 1178, 1180, 1207
D’Anselme A. 293, 970
Davies E. 443, 451, 625, 1077, 1078
Davis R. 795
Dawkins A. E. 112
Dawson H. 211, 436, 683
De Baat W. C. 63, 296, 397
Debler E. 241, 314, 360, 377, 436
Delyon M. L. 627
De Paepe D. 125
De Ropp H. cm. Teeple J. E.
Devadatta S. C. 627
de Waal A. J. 317, 595
Dewenter 265
Dhar N. 807
Diacon E. 246
Di Capua C. 151, 296
Dietrich 450, 972
Ditte A. 504, 514, 530, 532, 567, 573, 579, 588, 589, 597, 622, 634, 976, 1037, 1045, 1047, 1070
Doelter 125
Dominik W. 539
Domke R. 90, 206, 223, 405, 892
Downes K. 312, 354, 374, 431
Droeze 976, 1070
Dryden J. 326
Dubrisay R. 1042
Dunstan 265
Durham E. 502, 529, 588, 602 626, 641, 654, 659
Egerton A. Ch. 361, 380, 441
Ehlert H. 1110, 1117, 1121
Eigersma J. 38
Emschwiller E. 1072
Engel R. 326, 490, 501, 508, 514, 574, 579, 598 622, 628, 635, 650, 652, 656, 686
Enklaar J. E. 508
Erdmann 315, 366, 437, 1013
Его 536
Ervin G. 201
Esselmann P. Estrelcher- 539, 543
Rozbierski T. 426
Etard 145, 299, 304, 320, 766
Ewers W. E. 185, 261, 375, 751
Eyre J. V. 509, 575, 598
Fabris Е.
Farup
Faust О.
Feakes F.
Feit W.
Felslng W. A.
342
1176, 1179
539, 543
1126
348, 398, 726, 768,
1128
850, 851, 1000,
1001, 1057
Ferri L. 462, 463
Figee Th. 637
Findlay A. 296, 810, 823
Flatt R. 303, 336, 339, 401, 1004
Fock A. 299, 332, 339, 340
Foote H. W. 48, 49, 71, 176, 202, 397, 535, 658, 690
Foret J. 974
Franco G. 102, 204, 224, 406,
895
Francois R. 1042
Fraps G. S. 1080
Frattali F. J. 119, 547, 554, 719
Frear G. L. 841, 1112
Fredholm H. 1063
Freeth F. A. 89, 95, 126, 216, 519, 550, 684, 703, 710
Fresenius 999, 1054, 1080
Fricke R. 512
Friedrich W. 661
Froehlich W. • 153, 428, 1128, 1140
Frowain F. 148, 231, 351, 734
Fuxa 530
Gabriel A. 73, 422. 545, 553, 699, 717, 777
Gale W. 250
Gallichi E. 225, 227, 410
Gallin G. 1063, 1066
Gallo G. 294, 423, 1073
Geffcken G. 31, 34, 809, 814, 815, 819, 846, 847, 848
Geiger A. 365, 393, 394, 450, 776, 778
Gerlach H. 150, 230, 349
Gessner A. 80, 186, 247, 314, 365, 729, 749, 857, 918, 982, 1012, 1130, 1207
Gilbert F. 1201
Gilbert L. 37
Gilpin W. 1201
Giorgi A. 201
Giraud H. 481
Gladstone J. 185
Gloss G. 92, 269, 270, 322, 405, 409, 415, 417, 687, 827, 830, 991, 1183, 1192, 1193, 1194
Goguelia G. 983, 1001, 1042, 1056, 1072, 1073, 1074
Gothe F. 269, 292, 440, 455, 964, 966, 983, 991
Green S. J.
Greighton H.
Gross H.
Grove C.
Grunewald W.
Griinhut L.
Giinther P.
Guthrie F.
Guyer A.
119, 547, 554, 719
810
79, 360, 437, 868
849, 987, 989, 990,
1044, 1046, 1059,
1081
377
450, 972
534
220, 337
620, 825
Haehnel O. 503, 628, 631, 649, 650, 655, 662
Haendler H. M. 203, 331
Haifa F. 689, 1034
Hamacher H. 333
Hamberg 1195
Hamid M. A. 181, 881
Hara R. 468, 1197, 1198, 1200, 1201, 1202
Harden berg M. 38
Hardesty J. 423
Haris S. E. 305
Harkins W. 395, 450, 653, 842, 843, 1054
Hamed H. 795
Harte C. 139
Hastings A. B. 1111
Hatta S. 811
Hayek E. 625, 640
Hayer K. 209
Hefley 832
Hempel W. 466, 890, 1110, 1117, 1121
Hering G. 311
Herold J. 1048
Herz W. 31, 36, 457, 501, 510, 535, 575, 592, 788, 799, 808, 812, 820, 852, 992, 1000, 1003, 1058, 1059, 1060
Heubaum 486
Heublein O. 648
Heyrovsky J. 849, 850, 851
Hickey F. C. 658
Hicks W. 682
Hill A. E. 128, 134, 175, 189, 194, 285, 315, 324, 327, 328, 338, 345, 390, 392, 403, 420, 482, 497, 784, 785, 786, 882, 885, 1006, 1191
Hill D. 327
Hill L. M. 143, 806
Hintz E. 450, 972
Hishikari S. Holluta J. Hooker A. H. Hudleston L. J. Hunter E. Hussey A. V. 1207 151 517 504, 505 455, 993, 1187, 1190 509, 575, 598
Ide Igelsrud J. 776 272, 357, 381, 444, 773 406 511, 578, 599
Ikeno S. Ingham J. W.
Jache A. W. Janecke E. 331 184, 259, 342, 366, 485, 612. 750, 1013 315, 333, 374, 437, 614, 615,
Janik N. S. Jeannel G. Jehu D. B. Johnston J. 55 574 504, 505 66, 106, 139, 326,
Jones F. E. 503, 629, 630, 645, 647, 709, 767, 841, 849, 987, 989, 990, 1044, 1046, 1059, 1081, 1108, 1112 644, 995, 1051
Jones N. K. 185, 261, 375, 751
Joshi N. K. Just 627 1158
Kaminer
Kanakowsky Th.
Karaglanow Z.
Karsten B.
Katz W.
Kawazu K-
Kayser E.
Kayser G. M. A.
Keightley A, D.
Keitel H.
Kelley K.
Kendall J.
Kenny
Kenrick F. B.
Kernot G.
Kirschman H.
Klahn H.
Kleinert T.
KHne W. D.
Klug P.
Knudsen M.
450, 972
315, 361, 431, 1019,
1020, 1152, 1155
845, 1056, 1081,
1121
209, 297, 314, 337,
1007
625, 627, 1168
999
150, 730
38
166, 865
149, 167, 230, 349,
729, 1134
1229, 1231, 1233
32
530
440
1044, 1074, 1075
533, 590, 879
688
684
632, 650
51, 161, 301
1207
Kobe K. A. Koelichen K. Kojitsch S. Kolthoff I. M. Kopp Kouropatwinska S. Krause Kremann R. Krombach H. Kubierschky K. Kuki T. Kiinneth F. Kuwahara T. 35, 794, 801, 811, 826, 830, 835 265, 912, 1132 254 33, 499, 789, 799, 805, 813, 814, 816, 839, 845 314 984, 1042, 1071 31, 35, 210, 793, 835 190 159, 161, 182 348, 398, 768 468 79, 167, 241, 743, 868, 952 1200
Lafitte P. Lafontaine G. H. Lafuma H. Landolt Lane K. Langauer D. Lange N. A. Langton Lauffenburger R. Leather J. W. Le Blanc M. Lee W. B. Lehne M. Leick J. Lefmbach G. Leishmann M. A. Levi M. Levi S. M. Leyser F. Lichtenstein L. Lightfoot W. J. Linderstrom- Lang K. Lloyd P. V. Lobry de Bruyn C. Locuty P. Loewel Ldfler Losana L. Loucks Ch. Loven J. M. 605 826 644 7 126, 326 1142, 1144, 1145, 1149 1209 265 210 146, 646 997, 1052 361, 380, 441 301, 375, 417 292, 984, 991, 999 70, 150, 152, 168, 232, 242, 735, 916, 1138 483 37 216, 365, 367 559 278, 441, 765, 1092 168, 242, 278, 359, 382, 447, 448, 744, 759, 765, 773, 775, 1090 32, 788, 796, 812, 816, 820, 828, 838, 647, 685, 837, 840, 1110, 1115, 1120 167 605, 606 535 81 503, 626, 682 315, 338, 345, 403, 482, 497, 784, 785, 786, 1006, 1191 1060, 1065
LSwenherz R. Lunge G. Lynn G. 314, 360, 376, 436, 1011 451, 636, 832, 967, 986, 996, 1043 134
Mackenzie J. 792, 809, 823, 834, 844
Maigret E. 965, 987, 988
Malquori G. 577
Marcau A. 520, 521, 582, 586
Marie C. 61
Markham A. 35, 794, 801, 811, 830
Markus E. 332, 413, 771
Marquis R. 61
Masson J. 509, 656
Matignon C. 212
Matsui M. 999
Mautner S. 151
Mayeda T. 80, 229, 248, 427, 624, 952
Mazzetti C. 380
Mazzo tto D. 78, 166, 185, 210, 220, 314, 337, 403, 866, 888, 1007
Me Carthy Ch. 201
Me Coy H. N. 138, 647, 662
Mecacci F. 459, 460, 556, 557
Mecke P. 288, 294, 423, 454, 643, 644, 833, 976, 988, 994, 995, 1070
Medici M. 124, 218, 228, 412,
903
Mehl J. 125, 129, 709
Merkel 628
Merz R. 423
Meyer F. 212
Meyer J. 661
Meyer T. A. 168, 242, 278, 744, 759, 765, 1090
Meyerhoffer W. 58, 78, 79, 146, 166, 175, 186, 241, 265, 310, 323, 349, 377, 743, 856, 866, 867, 907,1011,1058,1126
Mezzetti L. 460
Michels W. 148, 726
Milikan J. 635, 638, 641, 642, 653, 654, 655, 656, 657, 660
Miller F. 194
Mills R. V. 271
Mitchell A. 631, 649, 688
Miyazaki K. 541
Mondai I. 889
Mondain-Monval P. 96, 205, 210, 224, 317, 406, 894
Montemartini G. 503, 626, 682
Moreu G. 554
Moser A. 216
Moskowitz S. 324
Mueller P. 796
Miihlendahl E. 148, 231, 351, 734
Mukerji J. N. 146
Mulder G. 203, 270, 337, 376, 386, 395, 878, 888
Muller H. J. 186
Mtiller E. L. 242
Murray C. D. 1111
Nacken R. 176
Nakagawa S. 406
Nakamura K. 1197, 1198, 1201,. 1202
Neale S. M. 297
Nessler F. 333, 338
Nestell R. 388
Neumann B. 90,206,223,405,892
Nicol W. 145
Nicolai H. 209, 224, 780, 893,. 1180
Nishio H. 386
Nishizawa K. 109, 213, 222, 407, 896
Norton F. 66, 106
Novotny K. 997, 1052
Noyes A. 1072
O’Brien 530
O’Connor E. A. 639
Oglesby N. E. 188
Oka S. 1207
Okada K. 177
Okuno T. 541
Olpinski W. 1149
Orelli E. 475, 478, 482, 484, 497, 498, 612, 786, 1183, 1192
Osaka Y. 191, 386
Ostwald W. 832, 843
Paddison W. P. 509, 575, 598
Page D. 166, 865
Paine H. 395, 450, 653, 842, 843, 1054
Pampanini G. 301, 305, 321
Pancilolli F. 373
Paris R. 317
Parshad 881
Partridge E. 73,392,545,699,777
Pascal P. 536
Patsch R. 298
Pauleau 655
Pellegrino M. 1044, 1074, 1075
Pelling A. J. 65, 271
Peng Chung-Ming 104
Pfaff F. 265
Pfeif fen berg A. 70, 232, 916
Piechowicz T. 347 , 498, 620, 721, 725, 825, 875, 1008, 1125
Pitzer H. 252
Pomeroy R. 533, 590, 879
Potdar B, 66
Pratolongo U. 292
Precht H. 144, 295, 309, 342, 364, 725, 855, 1126
Prutton C. F. 168, 242, 278, 359, 382, 441, 442, 447, 448, 744, 759, 765, 773, 775, 835, 838, 1090
Przibylla K. 148, 726, 1129, 1132
Purcell H. 139
Pustelnik W. 347, 725, 875, 1008, 1125
Raman E. 1058
Rault F. M. 485, 490
Redd R. 289
Redlich 81
Reich K. 87, 94
Reinders W. 147, 209, 224, 780, 893, 1180
Rengade E. 210
Restaino S. 209
Reuter M. 629, 645, 1108
Ricci J. E. 55, 108, 322
Rindell A. 1072
Ringer E. 1207
Ritter F. 689
Rivett A. 65,205,213,402, 886
Robertson J. 271
Robinson W. O. 62, 271, 288, 624, 978, 983, 990, 1041, 1048, 1109, 1117, 1184, 1186
Robson H. 255
Rogers A. F. 80, 99, 119, 693
Roll J. 79,167, 241, 744, 867
Rollet A. 597
Roozeboom H. 247
Rose H. 952
Rosenheim A. 559
Rothmund V. 465, 500, 799, 819
Rowe 1041
Riidorff F. 42, 166, 210, 220, 308, 337, 339, 403, 424, 866, 1007
Sachs H. 79, 166, 241, 743, 867, 951
Sallinger H. 1058
Salstrom E. J. 183
Samis C, 354. 374, 431
Saunders A. 58, 79, 146, 175, 186, 310, 856, 867
Savage R. L. 835, 838
Sborgi U. 102, 122, 123, 124,
Scaletti U. 204, 217, 218, 224, 225, 227, 228, 389, 406, 410, 412, 420, 458, 459, 460, 462, 463, 556, 557, 561, 562, 651, 663, 895, 903, 905, 972, 996, 1035, 1069 151
Schairer J. F. 48, 49, 71, 690
Schiedt O. 534
Sch’oemer A. 254
Schloesing T. 645
Schmid J. 996
Schmid E. 467, 480
Schmidt W. 494, 604
Scholder R. 298
Schonach J. 144
Schreib H. 203, 465
Schreinemakers F. A. H. 38, 43, 63, 296, 297,
Schreiner O. 397, 402, 424, 509, 516, 637, 656, 657, 686, 1002 288, 394, 399, 400,
Schroder W. 493, 544, 594, 688, 995, 1037, 1045, 1047, 1050, 1073, 1116, 1178, 1180 252, 256, 257
Schroeder W. C. 73, 545, 552, 553,
Schutze H. 699, 717 347, 498, 721, 725,
Scott A. 875, 1008, 1125 502, 529, 588, 602,
626, 641, 654, 659
Seidell A. 7, 59, 269, 281, 326,
Sen J. 452, 964, 966, 1076, 1104, 1107, 1109, 1114 646
Sendroy J. 1111
Serowy Dr, 166, 733, 859, 1134,
Seyler C. A. 1158 647 , 685, 837, 840,
Shassevent L. 1110, 1115, 1120 1036
Shen B. 810, 823
Shenstone W. 452, 968, 1068,
Shepherd L. 1075 534
Short O. 525, 587
Sichelschmidt A. 372
Sieverts A. 242
Simons E. 346, 397, 399
Slansky С. Smith A.j Smith G. M. Smith H. J. Smith S. Smits A. Soch C. A. Sommer W. Spack A. Spielrein C. Stamm H. Starrs B. Steiner A. Stenger V. Stoney Storch H. Stortenbeker W. Straub F. Stringfellow W. Stromholm D. Sullivan E. C. ' Sypiena G. 566 441 179, 183 647, 662 189, 882 38, 167 166 520, 521, 525, 582, 586 182 39, 41, 44 402, 464, 465, 466, 471, 475, 479, 480, 481, 482, 487, 488, 489, 491, 493, 494, 785 367, 370, 371 451, 832, 967 499 832 371 591 284, 544, 552, 644, 717, 991 A. 297 490 418 240, 357
Taber W. Takahashi G. Takegami S. Tanaka Y. Taylor H. A. Tedesko H. Teeple J. E. Terres E. Test Ch. D. Thiemann W. Thischby A. Thompson Th. Tilden W. Tillmans J. 418 327, 632 64, 230, 249, 427, 437, 910 1197, 1198, 1201, 1202 661 466, 890 71, 91, 97, 102, 103, 111, 114, 124, 133, 142, 143, 152, 183, 189, 196, 202, 311, 318, 320, 324, 328, 330, 560, 597, 693, 694, 706, 709, 712, 713, 767, 795, 797, 802, 803, 812, 813, 819, 852, 860, 876, 877, 878, 880, 881, 1082, 1090, 1093, 1116, 1122 494, 499, 604, 609, 613 138 416 373 272, 357, 381, 444, 773 452, 968, 1068, 1075 648
Timmermann E. 827, 1118, 1196
1205
Tollert H. 13
Toporesku E. 90, 205, 222, 405, 891
Toriumi T. 1200
Touren C. 300
Tower O. 442 -
Townley R. W. 850,851, 1000, 1001, 1054, 1057
Travers A. 967
Treadwell F. 629, 645, 1108
Trenner N. R. 661
Turek H. 513
Uchida 896
Uhlig I. 360
Utida S. 684, 801, 824, 1097, 1101
Uyeda K. 146, 332
Van der Heide 365
Van Dorp G. 502, 603, 677, 678
Van Kloster H. S. 366, 776
Van’t Hoff J. H. 78, 79, 102, 166, 186, 241, 265, 278, 288, 348, 349, 377, 393, 394, 426, 436, 440, 441, 450, 702, 743, 759, 765, 772, 778, 866 , 867, 877, 907, 951, 982, 1011, 1092, 1124, 1126, 1158, 1168, 1176, 1179, 1207
Van Veldhuizen H. 389, 1036
Varenne 655
Ville J. 628
Virk A. 994, 1054, 1080
Voerman G. L. 394
Vogelenzang E. 845
Waggaman W. H. 624
Wagner 662
Wahl B. 721
Waldeck W. F. 134
Walker A. C. 139, 326, 503, 709, 767
Walter H. 289, 291, 998, 999
Walter J. 167
Warynski T. 984, 1042, 1071
Wash J. 648
Wattenberg H. 827, 985, 992, 1118, 1195, 1196, 1203, 1204, 1205
Wazelle H. 369
Wegscheider R. 129, 289, 291, 709, 999
Weiser Н.
Weitz Е.
Wells R. С.
Weston А.
Whitby L.
Whitney W. B.
Williams J. S.
Wills J. H.
Willson H.
Wilsmore N.
Wilson A,
Wilson E. O.
Wilson H.
Winteler F.
499, 609
486
271, 630, 648, 1104,
1202
341, 367, 416, 772
848, 850, 851, 965,
967, 1035
1000, 1001, 1054,
1057
794, 801, 826, 835
285
175
799, 819
1158, 1179
684, 708, 965, 1105
393
515, 580
Wittjen B. Wolf Wolfmann Wollner E, Wright A. Wurm P. Wurmser M. 144, 295, 309, 347, 364, 725, 855, 1126 31, 35, 793, 835 1073 377, 437, 1011 293, 639 684 210
Yamane S. 624
Yanick N. S. 108, 420
Ylieff N. 252
Yii —Ch'ih Ch’iu 684, 708, 965, 1105
Zahorsky B. 636, 986, 1043
Zitek A. 190
УКАЗАТЕЛЬ СИСТЕМ В ИОННОМ ВЫРАЖЕНИИ
В этом указателе системы расположены в той последовательности наимено-
вания ионов, которая определяется положением катионов в ряду:
Н’, Li", Na’, К’, Rb’, Cs\ NH4‘, Mg", Ca", Sr”, Ba”
и положением анионов в ряду:
F', Cl', Вт', J', SO/', НСО3', СО3", ОН', ВО/, ВО3"', В4О7", В3О8'.
ПРИМЕРЫ
1. Система СО2—NaCl—Н2О, выражаемая в ионах в виде Н’, Na’||Cl', СО3",
находится в разделе взаимных водных систем с высшей компонентностью, равной
четырем.
2. Система NaCl—NH4C1—NH3—Н2О в ионах выражается двояко — в виде
Na’, NH4’ !| Cl', ОН' и Na’, NH4’ || С1' в NH3— Н2О.
По первому выражению система находится в разделе взаимных систем, по
второму •— в разделе четырехкомпонентных систем в смешанном растворителе
NH3—Н2О.
3. Система В2С3—КС1—К2С—Н2О в ионах выражается в виде Н , К’ |l С1',
ОН', ВО3'" и находится в разделе взаимных водных систем с высшей компс-
нентностью, равной четырем.
В тех случаях, когда ионы ВО2', ВО3'", В4О7" и В5О8' встречаются одно-
временно, они условно выражаются посредством одного иона ВО/".
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ ИОНОМ
Н\ Li’, NH4’ II SO4" 677 Na’|| Cl', SO4", HCO3' 691
Н’, Na’, K'll ci' 682 Na’|| Cl', SO4", CO3" 693
H’, Na’, K’|ISO4" 682 Na’|| Cl', SO4", OH' 699
H’, Na’, NH/IICl' 683 Na’|| Cl', SO4", B4O7" 702
H’, Na’, NH4’||SO4" 683 Na’j'Cl', HCO3', CO3" 703
H’, Na’, NH4’|!HCO/ 684 Na’|| Cl', HCO3', B4O7" 709
H’, Na’, Mg" ||CO3" 684 Na’ || Cl', CO3", OH' 710
H’, Na’, Ca"||SO4" 684 Na’|| Cl', CO3", BO2' 712
H’, Na’, Ca",|CO3" 685 Na’||Cl', ВО/, B4O7" 713
H’, Na’, Ba" |i Cl' 686 Na’||SO4", HCO3', CO3" 713
H’, K’, Mg"||COa" 686 Na’ || SO4", HCO3', B4O7" 717
H’, K’, Ca"liSO4" 688 Na’||SO4", CO3", OH' 717
H’, Mg", Ca" || CO3" 688 Na’, K\ NH’4 |iC1' 720
LI, Na’, K’|| Cl' 690 Na’, K’, NH’4||SO4" 721
Na’||F', Cl', SO4" 690 Na’, K’, NH’4i|HCO3' 725
Na’, К’, Mg" ||С1' 725 K’liCl', B4C7", B5O/ 767
Na’, К’, Mg" || Br' 749 K’, Rb’, Mg’’||Cl' 768
Na’, К’, Mg" || SO4" 749 K’, NH4’, Mg” И Cl' 771
Na’, K’, Ca"||Cl' 754 K’, NH4’, Mg”||SO4" 772
Na’, K’, Sr" || Cl' 759 K’, Mg”, Ca” ] Cl' 772
Na’, Mg", Ca"|| Cl' 761 K’, Mg”, Ca”||SO4" 776
K’ll Cl', Br', J' 766 NH4’||C1', Br', J' 779
K’||C1', SO4", CO3" 767 NH4’||C1', SO4", OH' 785
K’liCl', НСО/, CO3" 767 NH4’|| Cl', CO3", OH' 786
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ В СМЕШАННОМ РАСТВОРИТЕЛЕ NH3—Н2О
Na’,’.NH4’|| Cl' 780 K’, NH4’||SO4": 785
Na’, NH4’ II SO4" 781 NH4’ II Cl', SO4" 785
K’liCl', SO4" K’, NH4’||C1' 784 784 nh4’||C1', co/' 786
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С РАВНОЙ ВЫСШЕЙ КОМПОНЕНТНОСТЬЮ, ЧЕТЫРЕМ
Н’, Li’ II Cl', СО3" 787 H’,7NH4’||C1', СО/' 823
Н’, Li’|| Cl', ВО3"' 788 H’, NH4’||SO4", CO/' 824
Н’, Na’||F', ВО3"' 789 H’, NH4’|ISO4", CO/', OH' 825
Н*. Na’|| Cl', SO4" 790 H’, NH4’||CO3", BO/" 825
Н’, Na’1! Cl', СО3"> 792 H’, NH4’, Mg”i|CO/', OH' 826
H’, Na’|| Cl', OH', BO/" 795 H’, Mg” I1 Cl', CO/' 826
H’, Na’|| Cl', BO/" 796 H’, Mg" II Cl', BO/" 828
H’, Na’||Br', CO/' 800 H’, Mg”||SO"4, CO3" 829
H’, Na’||SO4", CO3" 800 H’, Mg” '1 SO"4, BO/" 831
H’, Na’IjSO/', OH', BO/" 802 H’, Ca’’l| Cl', SO4" 832
H’, Na’;|SO4", BO/" 803 H’, Ca”|ICI', CO/' 834
H’, Na’||CO3", OH', BO/" 805 H’, Ca’’||Cl', BO/" 838
H’, Na’, Ca”|IOH', BO/" 806 H’, Ca"||SO4", CO/' 840
H’, K’ || F', BO/" 807 H’, Sr” II Cl', Br' 842
H’, K’ li Cl', Br' 808 H’, Sr”1] Cl', J' 843
H’, K’liCl', CO/' 809 H’, Sr” II Cl', SO4" 843
H’, K’liCl', OH', BO/" 812 H’, Sr”f| Cl', CO/' 844
H’, K’lici', во/" 812 H’, Ba” II Cl', SO4" 844
H’, К’il Br', CO3" 813 H’, Ba"|l Cl'. CO/' 846
H’, K’l|Br', BO/" 814 LI’, Na’ || Cl', CO/' 846
H’, K’ll J', CO/' 815 Li’, Na’||SO4", CO/' 846
H’, K’ll J', BO/" 816 Li’, K’liCl', CO3" 847
H’, K’||SO4", co3" 816 LI’, K’||SO4", CO3" 847
H’, K’||SO4", BO/"j 817 Li’, NH4’,| Cl', CO3" 848
H’, Rb’flCl', CO3"1 819 Lr, nh; I; so4", co/' 848
H’, Rb’ II Cl', BO/" 820 Li’, Mg" II Cl', OH' 848
H’, Cs’ II Cl', BO/" 820 Li’, Ca" [| Cl', OH' 849
H’, NH4’||C1', SO4" 821 Li’, Sr” || Cl', SO4" 849
Li', Sr" || Cl', СО3" Li’, Ba"IICl', SO4" 850 850 K’, NH4’ II Cl', Br' к; nh4’||C!', so4" 1004 1006
Li’, Ba" || Cl', CO3" 851 K’, NH4’||C1', HC03' 1008
Li’, Ba" || Cl', OH' 852 K’, NH4’|| Cl', OH' 784
Na’||HCO3', CO3", BO2', B4O7" 852 K’, NH4’||SO4", OH' 785
Na’, K’||C1', Br' 852 K', Mg" II Cl', Br' 1008
Na’, K’jjCl', SO4" 855 K’, Mg” |l Cl', SO4" 1011
Na’, K’||C1', HCO3' 875 K’, Mg” II Cl', CO3" 1034
Na’, K’llCl', CO3" 875 K’, Mg" II Cl', OH' 1034
Na’, K’[(C1', B4O7" 877 K’, Ca”||Cl', SO4" 1035
Na’, K’||C1', BgOg’ 878 К’, Ca” II Cl', CO3" 1041
Na’, K’llJ', SO4" . 878 К’, Ca" II Cl', OH' 1043
Na’, K’llJ', CH' 879 K’, Ca"||Br/, SO4" 1045
Na’, K’ |SO4", CO3" 879 K’, Ca"|| Br', CO3" 1046
Na’, K’I|SO4", OH' 881 K’, Ca”||Br', OH' 1046
Na’, К’ || HCO3', CO3" 881 К’, Ca" Г J', SO4" 1047
Na ’, NH4’ 1! Cl', SO4" 886 K’, Ca’’||SO4", CO3" 1048
Na’, NH4’ II CI', HCO3' 889 K’, Ca”||SO4", OH' 1048
Na’, NH4’||C1', CO3" 894 K‘, Ca”l|CO3", OH' 1052
Na’, NH4’ || Cl', OH' 780 K’, Sr" ||Cl', J' 1054
Na’, NH4’ |'C1', B4O7" 895 K’, Sr" |] Cl', SO4" 1054
Na’, NH4’|,’SO4", HCO3' 896 K’, Sr" ;| Cl', CO3" 1054
Na’, NH4’||SO4", CO3" 902 K’, Sr" || CO3", OH' 1055
Na’, NH4ISO4", OH' 781 K’, Ba” |i Cl', SO4" 1056
Na’, NH4’||SO4", B4O7" 903 K’, Ba" (; Cl', CO3" 1056
Na’, Mg” || Cl', Br' 906 K’, Ba” || Cl', OH' 1058
Na’, Mg” || Cl', SO4" 907 K’, Ba"||SO4", CO3" 1058
Na’, Mg” || Cl', CO3" 964 Rb’, Ba" || Cl', OH' 1059
Na’, Mg” || Cl', OH' 965 Cs’, Ca" |Cl', OH' 1059
Na‘, Mg” |1 SO4", CO3" 966 NH4’, Mg" II Cl', OH' 1060
Na’, Mg” || SO4", OH' 967 NH4’, Mg”||SO4", OH' 1065
Na’, Ca"||Cl', SO4" 967 NH4’, Ca’’||Cl', SO4" 1068
Na’, Ca”|| Cl', CO3" 983 NH4’, Ca" || Cl', CO3" 1071
Na’, . Ca"|| Cl', OH' 986 NH4’, Ca”j| Cl', OH' 1072
Na’, Ca" |] Br', CO3" 989 NH4’, Ca” || SO4", OH' 1073
Na’, Ca”||Br', OH' 989 nh4; sr" 11 ci', so4" 1073
Na’, Ca" l| J', OH' 990 NH4’, Sr" II Cl', CO3" 1073
Na’, Ca”||SO4", CO3" 990 NH4’, Ba” II Cl', CO3" 1074
Na’, Ca”||SO4", OH' 994 Mg", Ca”||Cl', SO4" 1075
Na’, Ca”||SO4", B4O7" 996 Mg”, Ca" || Cl', CO3" 1077
Na’, Ca"||CO3", OH' 996 Mg”, Ca" || Cl', OH' 1077
Na’, Sr” || Cl', SO4" 999 Mg", Ca"HSO4", CO3" 1079
Na’, Sr” || Cl', CO3" 1000 Mg”, Sr" j| Cl', SO4" 1080
Na’, Sr”||SO4", CO3" 1000 Mg", Ba" || Cl', SO4" 1080
Na’, Ba"|] Cl', CO3" 1001 Ca”, Sr"|| Cl', SO4" 1080
Na’, Ba" || Cl', OH' 1002 Ca", Sr" И Cl', OH' 1081
Na’, Ba”||SO4", CO3" 1003 Sr”, Ba”|| Cl', SO4" 1081
ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ ИОНОМ С ВЫСШЕЙ
КОМПОНЕНТНОСТЬЮ БОЛЕЕ ЧЕТЫРЕХ
Н', Na', Mg", Са" || СО3" 1082
Na'|| СИ, SOi", НССу, СО3" 1082
Na'||Cl', SO4", НССу, В4О7" 1086
Na'UCl', SO4", СО3", ОН' 1086
Na'ii С1',НСО3',СО3",ВО2',В4О7" 1090
Na', К’, Mg", CayCl' 1090
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ВЫСШЕЙ КОМПОНЕНТНОСТЬЮ
БОЛЕЕ ЧЕТЫРЕХ
H‘, Na' II Cl', SO4", BO/" H', Na', K', NH/I.Cl', SC4", 1093 Na', K‘ |! Cl', SO/', CO3" Na', K'ilCl', SO4", B4O7" 1122 1124
CO3", OH' 1094 Na', K' || Cl', CO3", OH' 1124
H’, Na', к; NH4' II Cl', CO3", OH' 1095 Na', K', NH4'i| Cl', HCO3' 1125
H’, Na’, K’, Mg", Ca I.CR, SC4" 1096 Na', K', Mg" || Cl', SO/' 1126
H’, Na', NH4'||C1', CO3", CH' 1096 Na', к; Mg" у er, so4", ch' 1168
H’, Na', NH4'||SO4", CO3" 1097 Na', K', Mg", Ca"||Cl', SO4" 1168
H', Na', NH4'||SO4", CO3", CH' 1097 Na', К', Ca" 1! Cl', SC/' 1178
H', Na', Mg' ljCl', SO4" 1103 Na', K', Ca" || J', SO4" 1180
H', Na', Mg" l| Cl', CO3" 1104 Na', NH/||C1', HCC3', OH' 1180
H', Na', Mg", Ca" || Cl', SC/', CO3" 1106 Na’, NH/||C1', CO3", OH' 1183
H’, Na', Mg", Ca"||C1', CO3" 1106 Na', Mg" |,C1', SO/', B4O7" 1183
H’, Na', Ca" ||C1', SO/', CO3" 1107 Na', Mg" [' Cl', HCO3', CO3" 1183
H‘, Na’, Ca"||Cl', CC3"^ H’, Na', Ca"||SO4", CO3" 1108 1114 Na', Mg", Ca"|j Cl', SO4"< HCC3', CO3" 1184
H', K'ilCl', SO4", BO3'" 1116 Na', Ca"|| Cl', SO4", CO/' 1184
H’, K’, Ca"|| Cl', SO4" 1116 Na', Ca" |i SO/', CC3", OH' 1190
H‘, K’, Ca"|| Cl', CO3" 1117 K‘, NH/||C1', SO4", OH' 1191
H", K’, Ca"||SO4", CO3" 1117 K', NH4'j|Cl', CO3", CH' 1192
H', Mg", Ca''|| Cl', CO3" 1117 K’, Mg-Il Cl', HCO3', CO3" 1192
H', Mg", Ca"|| Cl', BO3"' 1118 K’, Mg" II SO4", HCO3', CO3". 1193
H’, Mg", Ca" || SO/', CO3" 1120 NH/, Mg"||Cl', HCO3', CC3" 1194
H', Ca", Ba"|| Cl', SO4" 1121 NH/, Mg"||SO4", несу, CC8" 1194
РАСТВОРИМОСТЬ ЭЛЕКТР H' IICO3" 1195 ОЛИТОВ В МОРСКОЙ ВОДЕ Ca"PSO4" 1197
Na', Ca"||SO4" 1196 Са"||СОз" 1202
Mg"||CO3" 1196 Sr"||cO3" 1205
УКАЗАТЕЛЬ СИСТЕМ, ВЫРАЖЕННЫХ В ХИМИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЯХ
В этом указателе системы расположены в той последовательности наимено-
вания соединений, которая определяется положением катионов в ряду:
Н', Li', Na', К', Rb', Cs', NH4', Mg", Ca", Sr", Ba"
в сочетании с анионами ряда:
F', ci', Br', J', so/', несу, CO3", OH', BO2', BO3'", B4O/' и B6O8'.
Первыми в системах указаны кислоты (HF, НС1...СО2), затем соли лития
(LiF, LiCl, LiBr...), натрия, калия и т. п. при сочетании предыдущих с после-
дующими соединениями (НС1—NaCl-—KCl, 2NaClM11SC4 J: .\:a2SO4MgCL).
ПРИМЕРЫ
1. Данные по растворимости CaSO4 в растворах NaCl приводятся в разделе
взаимных водных систем с высшей компетентностью, равной четырем, в таком
выражении:
2NaCl + CaSO4 Na2SO4-j- СаС12.
2. Система CO2—MgCl2—H2O находится в этом же разделе в таком выра-
жении: 2НС1 + MgCO35tH2CO3 + MgCJ2.
3. Система NaCl—NH4CI—NH3—Н2О выражается двояко—в виде NaCl—NH4C1
в NH3—Н2О и NaCl -j-NH4OH;t NaOH 4-NH4CI и поэтому находится в разде-
лах: а) четырехкомпонентных систем в смешанном растворителе NH3—Н2О
и б) взаимных водных систем с высшей компонентностью, равной четырем.
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ ИОНОМ
HCI—NaCl—КС1 682
HCI—NaCl—NH4CI 683
HCI—NaCl—ВаС12 686
H2SO4—Li2S04—(NH4)2SO4 677
H2SO4—Na2SO4—K2SO4 682
H2SO4—Na2SO4—(NH4)2SO4 683
H2SO4—Na2SO4—CaSO4- 684
H2SO4—K2SO4—CaSO4 688
CO2—Na2CO3—(NH4)2C(% 684
CO2—Na,CO3—MgCO3 684
CO2—Na2CO3—CaCO3 685
CO2—K2CO3—MgCO3 686
CO2—MgCOg—CaCO3 688
LiCl—NaCl—KCl 690
NaF—NaCl—Na,SO4 690
NaCl—Na2SO4—NaHCOg 691
NaCl—Na2SO4—Na2CO3 693
NaCl—Na2SO4—NaOH 699
NaCl—Na2SO4—Na2B4O7 702
NaCl—NaHCO3—Na2C O3 703
NaCl— NaHCO3— Na2B4O7 709
NaCl—Na2CO3—NaOH 710
NaCl—Na2CO3—NaBO2 712
NaCl—NaBO2—Na2B4O7 713
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ
NaCl—KCl—NH4C1 720
NaCl—KCl—MgCl2 725
NaCl—KCl—CaCl2 754
NaCl—KCl—SrCl2 759
NaCl—MgCl2—CaCl2 761
N aBr—KBr—MgBr2 749
Na2SO4—NaHCOs—Na2C03 713
Na2SO4—NaHCO3—Na2B4O7 717
Na2SO4—Na3CO3—NaOH 717
Na2SO4—K2SO4—(NH4)2SO4 721
Na2SO4—K2SO4—MgSO4 749
NaHCOg— KHCOg—NH4HCO3 725
KCl—KBr—KJ 766
KC1-K2SO4—K2COg 767
KC1-KHCO3—K2CO3 767
KCl—K2B4O7—KB3Og , 767
KCl—RbCl—MgCl2 ' 768
KCl—NH4C1—MgCl2 771
KCl—MgCl2—CaCl, 772
K2so4—(NH4),SO4—MgSO4 772
K2SO4—MgSO4— CaSO4 776
NH4C1—NH4Br—NH4JJ 779
NH4C1—(NH4),SO4—nh4oh . 785
NH4CI—(NH4)2CO3—nh4oh 786
СИСТЕМЫ В СМЕШАННОМ
РАСТВОРИТЕЛЕ NH3—Н2О
NaCl—NH4C1 780
Na2SO4—(NH4)2SO4 781
KCl—K2SO4 784
KCl—NH4C1 784
K2SO4-(NH4)2SO4 785
NH4C!-(NH4)2SO4 785
NH4C1-(NH4)2COs 786
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ВЫСШЕЙ КОМПОНЕНТНОСТЬЮ
РАВНОЙ ЧЕТЫРЕМ
2НС1 + Li3CO3 it Н2СО3 + 2LiCl 787
2НС1 + Na2SO4 it H,SO4 + 2NaCl 790
2HC1 + NaaCOs it H,CO3 + 2NaCI 792
HCl + KBr it HBr + KCl 808
2HC1 + K2CO3 it H2CO3 + 2KC1 . 809
2HC1 + Rb,CO3 it H2CO3 + 2RbCl 819
2HC1 + (NH4)2SO4 it H2SO4 + 2NH4C1 821
2HC1 + (NH4),CO3it H,CO3 + 2NH4C1 823
2HC1 + MgCO3 it H2CO3 + MgCl., 826
2HC1 + CaSO4 it H2SO4 + CaCl., 832
2HC1 + CaCO3 it H2CO, + CaCl, 834
2HC1 + SrBr, it 2HBr + SrCI2 842
2HC1 + SrJ, it 2HJ + SrCl2 843
2HC1 + SrSO4 it H.2SO4 + SrCl2 843
2HC1 + SrCO3 it H,CO, + SrCl, 844
2HC1 + BaSO4 H2SO4 + BaCl., 844
2HC1 + BaCO3it H,CO, + BaCl, 846
2HBr + Na2CO3 it H,CO3 + 2NaBr 800
2HBr + K2CO3it H,CO3 + 2KBr 813
2HJ + K2CO3 it H2CO3 4- 2KJ 815
H,SO4 + Na,CO3 it H2CO, + Na,SO4 800
h2so4 + к.,со3 it н2со3 + k2so4 816
H,SO4 + (NH4),CO3 it H,CO3 + (NH4) ,so4 824
H,SO4 + MgCOait H,CO3 + MgSO4 829
H2SO4 + CaCOg it H2COg + CaSO4 840
H3BO3— HCl—MgCl, 829
H3BO3—HCl—CaCl, 840
H3BO3— H,SO4—MgSO4 831
H3BO3—LiCl 788
H3BO3—NaF 789
H3BO3—NaCl 796
H3BO3—Na2SO4 803
H3BO3-KF 807
H3BO3—KCl 812
H3BO3—KBr 814-
H3BO3—KJ 816
H3BO3—K,SO4 817
Н3ВО,—RbCl 820
HiBO,-CsCl 820
H3BO3—MgCl, 828
H,BO3—MgSO4 831
H3BO3—CaCl, 838
2LiCi + Na,CO3 it Li,CO3 + 2NaCI 846
21JC1 + K2CO,it Li,CO.{ + 2KC1 847
2L1C1 + (NH4)2CO3 Li3COg + 2NH4C1 848
2L1C1 + Mg(OH), it 2L1OH + MgCl, 848
2LiCl + Ca(OH), it 2LiOH + CaCl2 849
2LiCl + SrSO4 it Li2SO4 + SrCl» 849
2L1C1 + SrCO3 it Li2COg + SrCL, 850
2LiCl + BaSO4 it Li3SO4 + BaCl2 850
2L1C1 + BaCO3 it Li2CO3 4- BaCl., 851
2L1C1 + Ba(OH)2 it 2L1OH 4- BaCl, 852
Li2SO4 4- Na„CO3 it Li»COg + Na,SO4 846
Li,SO4 + K2CO3 it Li2CO8 + K,SO4 847
Li»SO4 + (NH4)2COg it Li»CO, + (NH4)»SO4 848
NaCl 4- KBr it NaBr 4- KCl 852
2NaCl 4- K3SO4 it Na»SO4 4- 2KC1 855
NaCl 4- KHCO3 it NaHCO3 4- KCl 875
2NaCl 4- K2CO3it Na3CO3 4- 2KC1 875
2NaCl 4- K,B4O7 it Na2B4O7 4- 2KC1 877
NaCl 4- KB'Ogit NaB6O8 4- KCl 878
2NaCl 4- (NH4)2SO4 it Na2SO4 4- 2NH4C1 886
NaCl 4- NH4HCO3 it NaHCO3 + NH4C1 889
2NaCl 4- (NH4)2CO3it Na3CO34- 2NH4C1 894
NaCl 4- NH4OH it NaOH + NH4C1 780
2NaCI 4- (NH4)2B4O7 it Na2B4O7 4- 2NH4C1 895
2NaCl 4- MgBr,it 2NaBr + MgCl, 906
2NaCl 4- MgSo"4it Na2SO4 4- MgCl, 907
2NaCl 4- MgCO3 it Na,CO3 4- MgCl2 964
2NaCl 4- Mg(OH)2 it 2NaOH 4- MgCl2 965
2NaCl 4- CaSO4 it Na,SO4 4- CaCl2 967
2NaCl 4-CaCO3 it Na2CO, 4-CaCl, 983
2NaCl 4- Ca(OH),it 2NaOH 4- CaCl2 986
2NaCl 4- SrSO4 st Na2SO4 4- SrCl, 999
2NaCl 4- SrCO3 it Na3COg 4- SrCl, 1000
2NaCl 4- BaCO3 it Na2CO34- BaCl, 1001
NaCl 4- Ba(OH)2it 2NaOH 4-BaCl2 1002
2NaBr 4- CaCO3 it N a2CO3 4- CaBr, 989
2NaBr 4- Ca(OH)2 it 2NaOH 4- CaBr, 989
2NaJ 4- K2SO4 it Na2SO4 4- 2KJ 878
NaJ 4- KOH it NaOH 4- KJ 879
2NaJ 4- Ca(OH)2 it 2NaOH 4- CaJ, 990
Na2SO4 4- K,CO3 it Na2CO3 4- K2SO4 879
Na2SO4 4- 2KOH it 2NaOH 4- K2SO4 881
Na2SO4 4- 2NH4HCO3 it 2NaHCO34- (NH4),SO4' 896
Na2SO4 + (NH4)2CO3 it Na2CO3 + (NH4)2SO4 902
Na2SO4 4- 2NH4OH it 2NaOH 4- (NH4)2SO4 781
Na3SO4 4- (NH4),B4O7it Na2B4O7 4- (NH4),SO4 903
Na2SO4 4" MgCO3 it Na2CO3 4~ MgSO4 966
Na2SO4 4- Mg(OH)2 it 2NaOH 4- MgSO4 967
Na2SO4 + CaCO, it Na,CO3 4-CaSO4 990
Na2SO4 + Са(ОН)2 gi 2NaOH + CaSO4 994
Na,SO4 + СаВ4О7 Na2B4O7 + CaSO4 996
Na2SO4 + SrCO3^t Na,CO3 + SrSO4 1000
Na2SO4 + BaCO3 Na,CO, 4- BaSO4 1003
2NaHCO3 + 4NaBO2 2Na2CO;{ 4- Na2B4O7 4- H20 852
2NaHCO3 + K,CO, N a2CO3 + 2KHCO3 881
Na,CO3 4- Ca(OH)22:2NaOH + CaCO3 996
KCl + NH4Br KBr + NH4C1 1004
2KC1 + (NH4)2SO4 zt K2SO4 + 2NH4C1 1006
KCl + NH4HCO3 KHCOg 4- NH4C1 1008
KCl + NH4OH 5: KOH + NH4C1 784
2KC1 + MgBr2 2KBr + MgCl2 1008
2KC1 + MgSO4 K2SO4 + MgCl2 1011
2KC1 + MgCO3 qt K2CO3 4- MgCl, 1034
2KC1 + Mg(OH)2^2KOH + MgCl2 1034
2KC1 + CaSO4 K2SO4 + CaCI2 1035
2KC1 + CaCO3 K2CO;J + CaCl, 1041
2KC1 +Ca(OH)2qt2KOH+ CaCl2 1048
2KC14- SrJ2 2KJ + SrCl2 1054
2KC1 + SrSO4 K2SO4 + SrCI2 1054
2KC1 + SrCO, K2CO3 + SrCl, 1054
2KC1 + BaSO4 K,SO4 4- BaCl, 1056
2KC1 4- BaCOy K2CO3 4- BaCl, 1056
2KC1 4- Ba(OH)2 ^2K0H 4- BaCI2 1058
2KBr 4- CaSO4 K2SO4 4- CaBr, 1045
2KBr + CaCO3 K2CO3 4- CaBr, 1046
2KBr + Ca(OH)2 2KOH + CaB~r, 1046
2KJ 4- CaSO4 X K,SO4 4- CaJ3 1047
K2SO4 4- 2NH4OH 2K0H 4- (NH4),SO4 785
K,SO4 4- CaCO3 K2CO3 4- CaSC4 1048
K,SO4 4- Ca(OH)2^2KOH 4- CaSO4 1048
K2SO4 4- BaCO3 qt K2CO3 4- BaSO4 1058
K2CO3 4- Ca(OH)2 2KOH 4- CaCO, 1052
K2CO3 4- Sr(OH)2 2KOH 4- SrCOy 1055
RbCl 4- Ba(OH)2 2RbOH 4- BaCl, 1059
2CsCl 4- Са(ОН)2^Г 2CsOH 4- CaCl, 1059
2NH4C1 4- Mg(OH)2 gE 2NH4OH + MgCl2 1060
2NH4C1 4- CaSO4 (NH4)2SO4 4- CaCl, 1068
2NH4C1 4- CaCOg^r (NH4),CO, 4- CaCL 1071
2NH4Ci 4- Ca(OH),qt2NH4OH 4- CaCl2 1072
2NH4C1 4- SrSO4 (NH4)2SO4 4- SrCl„: 1073
2nh4ci 4- SrCOy;: (nh4)2co, 4- Srci, 1073
2NH4C1 4- BaCO, (NH4),CO, 4- BaCl2 1074
(NH4),SO4 4- Mg(OH)2 2NH4OH 4- MgSO4 1065
(NH4)2SO44-Ca(OH)2^:2NH4OH 4-CaSO4 1073
MgCl, 4- CaSO4 MgSO4 4- CaCl2 1075
MgCl2 4- СаСОз^ MgCOy 4- CaCl2 1077
MgCl2 + Са(ОН), Mg(OH)2 + CaCl, 1077
MgCl2 + SrSO4 : MgSO4 + SrCl., 1080
MgCl2-f-BaSO4 j MgSO4 + BaCl., 1080
Mgs64 + CaCO3: MgCO3 CaSO4 1079
CaCl2 + SrSO4 д* CaSC4-f-SrCl, 1080
CaCl2 + Sr(OH), - S Ca(OH), + SrCl, 1081
SrCl2 + BaSC4 SrSO4 + BaCl, 1081
ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ВОДЫ,
АНГИДРИДОВ И окислов
B2O3—NaCl—Na2O—H2O 795 CO2—B,O3— Na3O—H2O 805
B2O3—Na2SO4—Na,O—“h2O 802 CO,—B,O3—NH3—H,6 825
B2O3—Na,O—CaG—H3O 806 CO2—(NH4),SO4—NH3—H2O 825
в2о3—kci—k2o—h,o 812 CO2—NH,—MgO—H2O 826
ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ ИОНОМ С ВЫСШЕЙ
КОМПОНЕНТНОСТЬЮ БОЛЕЕ ЧЕТЫРЕХ
CO2—Na2CO3—MgCOs—CaCO3 NaCl—Na2SO4—NaHCO,—Na,CC, NaCl—-Na2SO4—-NaHCO3—Na,B4O7 NaCl—Na,SO4—Na,CO3—NaOH NaCl—NaHCO3—Na,CC,—NaBC,—Na,B4O7 NaCl—KCl—MgCl,—CaCl2 NaHCO3—Na,CO3—NaBO,—Na,B4O7 1082 1082 1086 1086 1 1090 1090 852
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ВЫСШЕЙ КОМПОНЕНТНОСТЬЮ
БОЛЕЕ ЧЕТЫРЕХ
HCl—HgBOg—MgCl2—CaCl3 1119
HCl—NaCl—KCl—MgCl,—MgSO4—CaSO4 1096
2HC1 + 2NaCl + 2MgSO4 H2SO4 + Na,SO4 + 2MgCl„ 1103
HCl—K2SO4—CaSO4 f 1116
HCl—CaCl2—BaSO4 1121
H2SO4 + Na,SO4 + 2CaCO3^: H,CO3 + Na,CO3 + 2CaSO4 1116
CO2—NaCl—Na3CO3—MgCO3 1105
CO2—NaCl—KCl—K2SO4—NH4C1—NII3 1094
CO2—NaCl—kci—№H4C1—NH3 1095
CO,—NaCl—NH4CI—NH3 1096
CO2—NaCl—MgSO4—CaSO4—CaCO3 1106
CO2—NaCl—MgCO3 1104
CO2—NaCl—MgCO,—CaCO3 1106
CO,—NaCl—CaSO4 1107
C O2. NaCl-—CaSO4—CaCO3 1107
CO2— NaCl—CaCO3 ПОЗ-
CO,—Na2SO4—(NH4),SO4 ЮЭ/
CO2—Na2SO4—(NH4),SO4—NH3 1100
CO2—Na,SO4—NH3 1097
СО2—Na2SO4—СаСО3
СО2—КС1—СаСО,
СО2—K,SO4—СаСО:!
СО2—MgCl,—СаСОз
СО,—MgSO4—СаСО.-;
Н3ВО3—NaCl—Na,SO4
Н3ВО3—KCI—K,SO4
Н3ВО3—MgCI2—СаС12
NaCl—Na2SO4—KCl—MgCl2—MgSO4—CaSO4
2NaCl + Na2SO4 + 2K2CO3 2Na2CO3 + 2KC1 4- K2SO4
2NaCl 4- Na2SO4 4- 2K2B4O7 2Na,B4O7 4- 2KC14- K2SO4
2NaCl 4- Na,SO4 4- 2CaCO3st 2Na2CO3 4- CaCl2 4- CaSO4
NaCl 4- NaHCOg 4- 2NH4OH st 2NaOH 4- NH4C14- NH4HCO3
2NaCl 4- 2NaHCO3 4- 2MgCO3 2Na,CO, 4- MgCl, 4- Mg(HCO3)2
NaCl 4- Na,CO3 4- 3KOH 3NaOH 4- KCI 4- K,CO3
NaCl — Na2B4O7—MgSO4
NaCl 4-KCI 4- 2NH4HCO3^NaHCOs4- KHCO34-2NH4C1
NaCl—KCl—MgCl2—MgSO4—Mg(OH),
2NaCl 4- 2KC14- 2MgSO4 st Na,SO4 4- K,SO4 4- 2MgCl2
2NaCl 4- 2KC1 4- 2CaSO4 St Na,SO4 4- K,SO4 4- 2CaCI2
2NaCl 4- 2NaHCO3 4- 2MgCO3st 2Na2CO3 4- MgCl, 4- Mg(HCOs),
NaCl—MgSO4—MgCO3—CaSO4—CaCO3
Na J—K2SO4—CaSO4
Na2SO4 4- Na2CO3 4- 2Ca(OH)2 st 4NaOH 4- CaSO4 4- CaCO3
Na2CO3—NH4CI—NH3
KCl 4- K2so4 4- 3NH4OH 3KOH 4- NH4C1 4- (NH4)2SO4
2KC1 4- 2KHCO3 4- 2MgCO3 st 2K,CO3 4- MgCl, 4- Mg(HCO;j),
K,SO4 4- 2KHCO3 4- 2MgCO3 st 2K,CO3 4- MgSO4 4- Mg(HCO‘3)2
K,CO3—NH4C1—NH3
2NH4C1 4- 2NH4HCO3 4- 2MgCO3 st 2(NH4)2CO3 4- MgCl, 4- Mg(HCO3)2
<NH4)2SO4 4- 2NH4HCO3 4- 2MgCO3St 2(NH4)2CO3 4- MgSO4 4- Mg(HCO3),
1114
1117
1117
1117
1120
1093
1116
1118
1168
1122
1124
1184
1180
1183
1124
1183
1125
1168
1127
1178
1183
1184
1180
1190
1183
1191
1192
1193
1192
1194
1194
РАСТВОРИМОСТЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В МОРСКОЙ ВОДЕ
со2 1195 CaSO4-0,5H2O 1200
Na2SO4 • CaSO4 1196 CaSO4-2H,O 1201
MgCO3-3H2O 1196 CaCO3 1202
CaSO4 1197 SrCO3 1205
СОДЕРЖАНИЕ
Стр-.
Введение......................................................... . б75>
Четырехкомпонентные водные системы с общим ионом.................... 677
Четырехкомпонентные системы в смешанном растворителе NH3—Н2О . . 780'
Взаимные водные системы с высшей компонентностью, равной четырем . 787
Водные системы с общим ионом с высшей компонентностью более-
четырех........................................................ . 1082'
Взаимные водные системы с высшей компонентностью более четырех . . 1093
Растворимость электролитов в морской воде.......................... 1195
Состав морской воды................................................ 1206
Испарение и охлаждение природных рассолов......................... 1207'
Физико-химическая характеристика минералов и некоторых химических.
соединений................................................... 1.209
Наименования минералов и пх формулы................................ 1247
Именной указатель................................................. 1249
Указатель систем в ионном выражении............................... 1261.
Указатель систем, выраженных в химических соединениях............ 1264
ВНИИГ, вып. XXVI
Справочник по растворимости солевых систем, т. II.
Отв. редактор В. А. Коц
Техн, редакторы: С. С, Левин, Е. Я. Эрлих
Корректоры: А. Н, Зингер^ К. А. Мухина
Сдано в производство 15/ХП 1953 г.
Подписано к печати 12/IV 1954 г.
Объем усл. печ. л. или физич. л. 37,5
Объем уч-иэд. л. 43,47. Тираж 5000 экз.
Формат бумаги бОХЭДм
М-17433
Индекс 60-5(4)-5 Цена 23 руб. 20 коп,
оД4о
ЛЕНГОСХИМИЗДАТ. Ленинград, Невский пр., 28
Набрано в 4-й типографии им. Евг. Соколовой
Союзполиграфпрома Главиздата
Министерства культуры СССР.
Ленинград, Измайловский пр., 29. Заказ № 964
Напечатано с набора
в типографии № з Углетехиздата.
Ленинград, ул. Салтыкова-Щедрина, 54.
Зак. 3/985.
ЗАМЕЧЕННЫЕ ОПЕЧАТКИ
Том Cmp. Строка Напечатано Должно быть
I 71 3 снизу 75,76 и 1320 62,50 и 1600
I 78 10 сверху 80,28 19,72
I 205 27 сверху 15,7 13,7
I 402 20 снизу 25,8 23,8
I 406 Твердая - фаза (NH4)2 со3 (NH4HGO3)
II 1004 6 сверху nh4c nh4ci
II 1053 5 сверху СО" co"
II 1253 15 сверху 806 805
.11 1259 22 сверху Van Kloster Van Klooster
II 1259 19 снизу 994 999
Пропущены данные по системе Na-, К" II СГ, J' в Н2О Мукимова, Гре-
бенщиковой и Капкаевой, Бюллетень АН Узб. ССР, №11 (1947); по системе
К‘, Mg- || СГ, SO4 в Н2О при lOO’-Campbell’a, Downes’a и Samis’a, J. Am. Chem.
Soc., 56, 2509 (1934).
Зак. 3/985.