/
Author: Здановский А.Б. Ляховская Е.И. Шлеймович Р.Э.
Tags: справочник неорганическая химия химические элементы физическая химия растворимость
Year: 1953
Similar
Text
МИНИСТЕРСТВО ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ СССР
ВСЕСОЮЗНЫЙ НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ИНСТИТУТ ГАЛУРГИИ
СПРАВОЧНИК
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ
ПО РАСТВОРИМОСТИ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ
ВОДНО-СОЛЕВЫХ СИСТЕМ
ТОМ ПЕРВЫЙ
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ НАУЧНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО
ХИМИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
ЛЕНИНГРАД
1953
МОСКВА
546
Зд 46
бО-5(4)-5
В справочнике приводятся эксперимен-
тальные данные по растворимости много-
компонентных водно-солевых систем. При
таблицах даются краткие характеристики
методики исследования и ссылки на лите-
ратурные источники.
Справочник издается в двух томах.
В первом томе представлены данные по
растворимости трехкомпонентных систем,
описаны методы построения диаграмм и спо-
собы расчета удельных весов.
Во второй том войдут данные по рас-
творимости четырехкомпонентных и более
сложных систем, а также физико-химическая
характеристика минералов.
Справочник предназначается для ра-
ботников научно-исследовательских инсти-
тутов и лабораторий, вузов и техникумов,
заводских лабораторий, а также для инже-
неров предприятий химической промыш-
ленности и смежных с ней отраслей.
СОСТАВИТЕЛИ:
А. Б. ЗДАНОВСКИЙ, Е. И. ЛДХОВСКАЯ, Р. Э. ШЛЕЙМОВИЧ
РЕДАКЦИОННАЯ КОЛЛЕГИЯ:
В. М. БУКШТЕЙН, At. г. ВАЛДШКО, А. Д.'ПЕЛЬШ
К ЧИТАТЕЛЮ
Издательство просит присылать Ваши заме-
чания и отзывы об этой книге по адресу:
Ленинград, Невский, 28, Ленгосхимиздат
ПРЕДИСЛОВИЕ
Справочник по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем,
впервые выпускаемый в Советском Союзе, составлен по первоисточникам на осно-
вании экспериментальных данных, опубликованных в мировой литературе, и яв-
ляется результатом четырехлетней работы по собиранию и обработке разрознен-
ных, иногда труднодоступных материалов. В нем широко отражены результаты
многочисленных работ отечественных ученых, не получившие должного освеще-
ния в ранее изданных справочниках.
В настоящем справочнике взаимные и невзаимные системы сгруппированы в
разделы по .признаку высшей компонентности (трех-, четырех- и многокомпонент-
ные системы). Снижение компонентности по стабильным диагоналям не противо-
речит оценке высшей компонентности для системы в целом.
Для облегчения отыскания необходимых данных в конце справочника приво-
дятся указатели расположения таблиц по системам, выраженным в виде ионов и
химических соединений.
В справочнике принята единая форма выражения состава растворов в весовых
процентах. Одновременно сохранены способы выражения состава жидкой фазы,
указанные в первоисточниках. Для наиболее распространенных систем произве-
дены пересчеты на молярные формы выражения состава. В примечаниях к табли-
цам освещаются методы исследования, способы анализа и условия достижения
равновесия.
В справочник включены таблицы вероятных значений растворимости для важ-
нейших систем, составленные на основе графической обработки экспериментальных
материалов. Это сделано для облегчения использования данных различных авто-
ров, часто иесогласующихся между собой.
При пользовании вероятными значениями необходимо сопоставлять их с фак-
тическим материалом и осторожно подходить к отдельным цифрам, так как объек-
тивного метода, позволяющего вывести точные значения растворимости, к сожале-
нию еще нет. Новые, тщательно поставленные экспериментальные исследования
должны .восполнить имеющиеся пробелы. По мере появления новых работ вероят-
ные значения растворимости обязательно должны пересматриваться и уточняться.
Настоящий справочник выпускается в двух томах. Первый том содержит дан-
ные по 'растворимости трехкомпонентных систем, второй том посвящен более слож-
ным системам.
Справочник предназначается для работников научно-исследовательских инсти-
тутов и лабораторий, вузов и техникумов, заводских лабораторий, а также для
Инженеров предприятий химической промышленности и смежных с ней отраслей.
Справочник составлен коллективом сотрудников физико-химической лабора-
тории Всесоюзного научно-исследовательского института галургии под руковод-
ством каид. хим. наук А. Б. Здановского. Работа по изучению первоисточников,
1*
3
ПРЕДИСЛОВИЕ
описание методов расчета состава растворов и построения диаграмм выполнены
А. Б. Здановским. Обработка собранных материалов (пересчеты состава раство-
ров, построение графиков и т. п.) выполнена научными сотрудниками Е. И. Ля-
ховской и Р. Э. Шлеймович при участии лаборанта В. А. Романовой.
Коллектив составителей надеется, что издание справочника будет содейство-
вать внедрению в нашу отечественную научную и промышленную практику боль-
шого фактического материала, накопленного трудами многочисленных исследова-
телей.
Редколлегия
СОДЕРЖАНИЕ
Стр.
Предисловие ......................................................... 3
Введение ............................................................ 7
Литературные источники......................................... 7
Принцип расположения материала................................. 8
Способы выражения состава растворов........................... 8
Установление вероятных значений растворимости.................. 9
Формулы пересчета состава растворов................................. 10
Способы расчета удельных весов...................................... 12
Графические методы изображения гетерогенных систем.................. 18
Математические и графические способы расчета растворимости в много-
компонентных системах............................................ 24
Трехкомпонентные водные системы с общим ионом....................... 27
Трехкомпонентные системы в смешанном растворителе NH3—НгО .... 458
Взаимные водные системы с высшей компонентностью равной трем (типа
HF 4- NaOH NaF + НгО) .......................................... 501
Указатель систем в иоином выражении................................ 664
Указатель систем, выраженных в химических соединениях.............. 667
УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ
Авт. — авторские данные.
а — коэффициент абсорбции, т. е. объем газа, абсорбированный 1 см3
раствора.
d— удельный вес.
й(выч.) — удельный вес вычисленный.
Индексы — число молей на 100 молей сухой солевой массы.
л0— литр исходного раствора перед насыщением его каким-либо электро-
литом.
М — число одинарных, удвоенных или утроенных молей электролитов
в зависимости от наибольшей валентности одного из присутствую-
щих электролитов. В таблицах под выражением Л4/1000 М Н2О ука-
зывается число таких молей электролитов (например, 2NaCl и Na2SC>4)
на 1000 молей воды.
М. И. — метод изотермический (термостатный).
М. П. — метод политермический (визуальный).
, М. О. — метод остатка (способ определения состава твердых фаз по влаж-
ному остатку).
Мет. — метастабильиый.
Микр. — микроскопический.
Мол. — молекулярный.
Монокл. — моноклинический.
Рдв — давление вещества АВ (например, Рс0з — парциальное давле-
ние СО2).
Ромб. — ромбический.
Ср. п — среднее из п числа определений (например, ср. 2 — среднее из двух
определений).
х— время (например, х = 10—20 суток означает, что опыты проводились
в течение 10—20 суток).
Хим. —химический.
ВВЕДЕНИЕ
В справочнике представлена растворимость электролитов в системах,
образованных следующими ионами:
катионами Н’, Li’, Na’, К‘, Rb', Cs’, NHi, Mg", Ca", Sr”, Ba" и
анионами f', Cl', Br', j', SO" HCO', CO", ОН', ВО', ВО"', B4O? и B5O'.
В различных сочетаниях перечисленные ионы дают соединения, которые ши-
роко распространены в соляных озерах и солевых месторождениях и находят при-
менение в химической промышленности при переработке природных солей.
В справочнике приведено около 500 различных систем (из них трехкомпоиент-
ных —свыше 200).
ЛИТЕРАТУРНЫЕ ИСТОЧНИКИ
При составлении настоящего справочника были использованы следующие
основные литературные источники.
А. Справочники
1. Справочник физических, химических и технологических величин Техниче-
ской энциклопедии (СТЭ), т. 6 и 7, 1931.
2. A. Seidell, Solubilities of inorganic and organic Compounds, т. I и П, 1919
и 1928.
3. A. Seidell. Solubilities of inorganic and metalorganic Compounds, т. I, 1940.
4. Landolt-Bfirnstein, Physicalisch-chemische Tabellen, 1927—1933.
5. J. D’Ans, Die Ldsungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer
Salzablagerungen, 1933.
6. Gmelin's Handbuch der anorganischen Chemie, Die Salze der ozeanischen
Ablagerungen und ihre LOsungen, № 22, 1942.
Б. Реферативные журналы
1. Chemical Abstracts, 1930—1950.
2. Chemisches Zentralblatt, 1933—1940.
3. Химический реферативный журнал «За овладение техникой», сер. хим., Гос-
Химиздат, 1931—1935.
4. Химический реферативный журнал, изд. АН СССР, 1938—1941.
юти технической литературы. Химия и химическая промышленность,
Вся литература по растворимости электролитов, приведенная в справочных
Пособиях и периодических изданиях, просматривалась по первоисточникам. Только
в тех случаях, когда не удавалось разыскать оригинальные работы, цифровой ма-
териал заимствовался из справочников или других вспомогательных литературных
Источников.
Знакомство с оригинальными работами позволило устранить некоторые опе-
чатки и ошибки, встречающиеся в справочниках, и использовать ранее пропущен-
ные экспериментальные данные.
Всего было просмотрено свыше 1000 литературных источников.
7
ВВЕДЕНИЕ
ПРИНЦИП РАСПОЛОЖЕНИЯ МАТЕРИАЛА
Данные по растворимости расположены в справочнике по возрастающему чи-
слу компонентов в системах и в той последовательности наименования электроли-
тов, которая была указана выше для катионов и анионов. Вначале приводятся
системы из трех компонентов, затем — системы из четырех компонентов и все
остальные системы с числом компонентов более четырех (обычно без повторения
данных по более простым системам в более сложных).
Расположение систем с одинаковой компонентиостью определяется, прежде
всего, положением катионов в ряду Н’, Li’, Na', К’ и т. д. Вначале помещены
системы только с катионом Н^Н’ЦСС, SO"; H'HCf, СОа и т. д.), затем — при
сочетаниях Н" с другими катионами, чередующимися в вышеуказанной последо-
вательности (Н-, Li’||Cl'; Н‘, Ll’|]Br' ... Н’, Na'(fFz). В дальнейшем приводятся
системы с Li’, Na‘, К’ и т. д. в сочетании с правостоящнмн катионами ряда
(Li’|j Cl', SO4'; Li’, Na’||Cl'.. .Na’, K’||C1'). При одних и тех же катионах анионы
располагаются в указанной для них последовательности — F', О', Вт', J', SO^,
HCOg и т. д.
Если в системах встречаются такие соединения как СО2 (Н2СО3), В2О3
(Н3ВО3) и NH3(NH4OH), то они выражаются в ионной форме соответ-
ственно через Н’||СО3, Н’|]ВОдЛ и NHijlOH' (только для смешанного раство-
рителя в трех-- и четырехкомпонентных системах сохранена форма NH3). Си-
стемы типа ЛЮ—В2О^—Н2О, где М = Na2, Mg, Са ..., выражаются в ионах
так: Н’, ЛГ’||ОНл, ВО", где под ВО^ понимаются все борные анионы (ВОа,
ВО^, В4О? и др.), которые характеризуют твердые фазы данных систем.
В таблицах, кроме ионного выражения систем, приводятся также формулы
электролитов и окислов, которыми обычно и определяется состав систем (напри-
мер, Na’, К’ || С1' и NaCI—КО—Н2О, Н’, Na || ОН', ВО3"' и Na2O—В2О3—Н2О).
Данные по растворимости электролитов в пределах отдельных систем распо-
ложены в хронологической последовательности нх опубликования. Такой порядок
позволяет судить как о преемственности и развитии работ по отдельным системам,
так и об их сравнительной точности. Расположение цифрового материала по воз-
растающей температуре, принятое в некоторых справочниках, страдает тем недо-
статком, что при этом теряется индивидуальная характеристика данных различных
авторов.
При наличии в литературных источниках небольшого количества данных, они
объединялись в таблицы с заголовком «Дополнительные данные». В этих таб-
лицах методы и условия исследования указываются (в квадратных скобках) при
ссылке на литературный источник.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
Во всех таблицах в качестве основного способа выражения состава приняты
весовые проценты, поскольку они наиболее употребительны и наилучшим образом
«выражают вещественный состав растворов. Дополнительно даиы И другие, приве-
денные в оригинальных источниках, способы выражения состава. Последние по-
зволяют проверить значения растворимости, пересчитанные на весовые проценты;
в некоторых специальных случаях ими можно пользоваться непосредственно, не
прибегая к дополнительным трудоемким пересчетам.
Для систем морского типа (составленных из ионов Na’, К', Mg", Cl' и SO4"),
представляющих наибольший интерес для галургов, составы растворов выражены
тремя основными способами: в весовых процентах, в молях на 1000 молей воды
(для построения диаграммы по методу Левенгерца — Вант Гоффа) и в индексах,
т. е. в молях соли и воды на 100 молей солей (для построения диаграммы по ме-
тоду Ле Шателье —Иенеке).
8
ВВЕДЕНИЕ
В системах, содержащих электролиты различной эквивалентности, моли и
ионы, как правило, удваивались и утраивались в целях приведения их к равной
эквивалентности (например, 2NaCl и NaaSOi, 2Na" и SO4").
Формулы пересчета состава растворов приведены на стр, 10—11.
Данные по растворимости, при объемном выражении состава (г/л, М]л), бы-
вают в значительной степени обесценены отсутствием удельных весов растворов.
С целью использования этих данных во многих случаях были произведены рас-
четы удельных весов растворов и с их помощью найдены весовые проценты
электролитов. Принятые способы расчета удельных весов даны на стр. 12—18.
В таблицах с первичными авторскими данными (Дет.) составы растворов, как
экстраполированные, так и заимствованные из других литературных источников,
показаны в скобках. В таблицах вероятных значений растворимости в скобках
приведены наименее достоверные данные, особо нуждающиеся в эксперименталь-
ной проверке.
Твердые фазы в таблицах, как правило, обозначены химическими формулами.
Лишь при наличии большого числа твердых фаз, обычно для двойных соединений,
вводятся условные сокращенные обозначения.
Гидраты с невыясненным содержанием кристаллизационной воды отмечаются
буквой х (например, MgSO4 • хН2О). Составы твердых фаз, которые не были ука-
заны в первоисточниках, заключены в скобки. Обычно они устанавливались по
данным других источников, относящимся к тем же системам.
Дополнительно к табличному цифровому материалу в примечаниях дается
краткая характеристика методики исследования. Подобные примечания, обычно
отсутствующие в справочниках, позволяют судить о точности произведенных на-
блюдений.
В конце II тома справочника, который готовится в настоящее время к пе-
чати, будут приведены таблицы с физико-химической характеристикой простых,
двойных и тройных соединений, а также таблицы химического состава морской
воды.
УСТАНОВЛЕНИЕ ВЕРОЯТНЫХ ЗНАЧЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ
В практическом отношении особый интерес представляет выбор наиболее ве-
роятных значений растворимости для отдельных систем при различных темпера-
турах.
При установлении таких данных строились изотермические и политермические
диаграммы. При этом во всех случаях учитывались: указания авторов! о методике
работы и погрешностях опытов, число определений, закономерность расположения
точек состава на диаграммах, а также критические замечания других исследова-
телей.
Вероятные значения растворимости составлены по состоянию опытных
данных на 1948 г. Только в некоторых случаях приняты во внимание данные
за 1949 г.
Вероятные значения растворимости должны уточняться по мере опубликова-
ния новых работ.
Для всех систем с вероятными значениями растворимости приведены диа-
граммы, способы построения которых описаны на стр. 18—23.
о
ФОРМУЛЫ ПЕРЕСЧЕТА СОСТАВА РАСТВОРОВ
Ci и СНо— исходные концентрации электролитов и воды при указанном способе выражения состава раствора;
М — число молей электролитов и воды; р.{ и 18,016 — молекулярные веса электролитов и воды (в системах, содержащих
двух- и трехвалентные ионы, молекулярные веса р; для одновалентных электролитов соответственно принимаются удвоен-
ные и утроенные); S — знак суммирования; d— удельный вес растворов.
Исходные выражения концентраций Искомые выражения концентраций
Вес. о/о м/iooo м Н.,0 Индексы
для электролитов для Н4О
Вес. % Ci 18,016-1000-^ н 100-^ Pi 100 Сна0 18,016
100-2 Ci V Cj
г/100 г Н2О 100 Ci 18,016-1000 — Р< 100 100 -Снд0 18,016
• 100 + 2 Ci 100 у Ct S-g
г/л 100 Ct 1000 d
714/1000 г Н2О lOOCfPf
1000+ 2 (Cm)
714/1000 М Н2О loo cm
1000 - 18,016 + 2 (Ci p<)
Мол. о/о 100 С/Р/
(100 — 2 Ci) 18,016 + 2 (Ci Pi)
Индексы 100 Ci р/
CHa0 18,016+ 2(Ci Pi)
18,016-1000-^- c 1 100-^2- p-i V Ci_ is- 100 Cj 2 Ci 1000 d — 2 Ci 100 18,016
1000 d — 2c}- 18,016 С,-
100 . 1000 2 Ci 18,016
Ci 100 Ci 100-1000
2 Ci Scf
1000 Ci 100 Ci 100(100 —2 Ci)
100 —2 c. SCi 2 Ci
IQOOCj Сц2о Ci Сщо
ФОРМУЛЫ ПЕРЕСЧЕТА СОСТАВА РАСТВОРОВ ФОРМУЛЫ ПЕРЕСЧЕТА СОСТАВА РАСТВОРОВ
СПОСОБЫ РАСЧЕТА УДЕЛЬНЫХ ВЕСОВ
СПОСОБЫ РАСЧЕТА УДЕЛЬНЫХ ВЕСОВ
Для перевода объемных концентраций растворов в весовые необходимо знать
удельные веса растворов. В тех случаях, когда удельные веса отсутствуют при
выражении состава насыщенных растворов в объемных единицах, приходится при-
бегать к различным приемам расчета.
В общем случае удельные веса растворов нескольких электролитов можно
рассчитывать, исходя из удельных весов растворов отдельных электролитов при
одинаковых активностях воды (изопьестические растворы) или при одинаковых
концентрациях растворов. В основу определения удельных весов растворов в
настоящем справочнике положен расчет при одинаковых концентрациях.
Многократная проверка данного метода показала, что, при смешении растворов
электролитов одинаковых концентраций, удельные веса меняются практически
так же, как и при смешении идеальных жидкостей. Точность расчетов опреде-
ляется обычно абсолютными отклонениями порядка ±0,001—0,002.
В различных случаях, в зависимости от исходных данных, могут быть при-
менены следующие приемы расчета удельных весов и весовых концентраций рас-
творов.
Случай 1
Известны концентрации электролитов Cj, С2, Сз, выраженные в вес. %.
а) При установлении удельного веса раствора заданного состава мы условно
рассматриваем его как смесь растворов отдельных электролитов одинаковой кон-
центрации, равной £С, = С; + С2 + С3 +... • Весовые доли растворов, составляю-
сь Со
щих смесь, определяются отношениями , .... так как
£ Ci вес. % электролита I,
вес. % электролита II и т. д.
Согласно принципу аддитивности, сумма объемов растворов отдельных элек-
тролитов должна равняться объему смешанного раствора:
'_cq_i+(jSL\_L+ =j_
Отсюда:
EG
di + dz + d3
где dx — искомый удельный вес раствора заданного состава, a di, dz dz, ... —
удельные веса растворов отдельных электролитов при концентрации Е Ct. Эти
величины устанавливаются по таблицам или графикам, выражающим изменения
удельных весов растворов в зависимости от концентрации отдельных солей в
вес. %.
Пример. Требуется найти удельный вес раствора, содержащего 20,42%
NaCl и 11,14% КС1 (ЕС; =31,56%) при 25°.
1 А. Б. Здановский, Труды Солян. лабор. АН СССР, вып. 6(1935); Бюллетень Института галур-
гии, № 4, 1—21 (1938).
12
СПОСОБЫ РАСЧЕТА УДЕЛЬНЫХ ВЕСОВ
Согласно справочным данным для растворов NaCl и КО при 25° (СТЭ, т. 5,
1930), имеем:
ас % 20-18 22—20 24—22 26—24 28-26 30—28 32—30
Ad, NaCl 0,0159 0,0161 0,0164 0,0167 (0,0170) (0,0173) (0,0176)
Ad, КС1 0,0143 0,0145 0,0147 0,0150 (0,0152) (0,0155) (0,0157)
Для раствора, содержащего 32% NaCl:
d = 1,1944 + 0,0170 + 0,0173 + 0,0176 = 1,2463.
Для раствора, содержащего 31,56% NaCl:
dy = 1,2463 — 0,44 • 0,0088 = 1,2424.
Так же определяем удельный вес раствора, содержащего 31,56% КО:
d2 = 1,1750 + 0,0152 + 0,0155 + 0,0157 — 0,44 • 0,0079 = 1,2179.
Искомый удельный вес раствора заданного состава рассчитывается по фор-
муле:
31,56 ,
«“ 20,42 ' 11,14 “ ’
1,2424 + 1,2179
По экспериментальным данным Н. С. Курнакова, Н. А. Осокоревой и др.
(1935 г.) раствор вышеуказанного состава имеет ds& = 1,234.
б) Если в растворах заданного состава, наряду с хорошо растворимыми элек-
тролитами, встречаются электролиты малой и средней растворимости, для которых
требуется далеко идущая экстраполяция удельных весов растворов отдельных
электролитов в зависимости от концентрации, то для расчета аж можно реко-
мендовать ступенчатый метод Д’Айса и Толлерта.1
По этому методу, при наличии трех разных электролитов в растворе, сначала
определяется удельный вес раствора di первого электролита с наименьшей раство-
римостью при заданной концентрации его G в растворе нескольких электролитов.
После этого устанавливается концентрация ДС2 более растворимого электролита
Шри удельном весе dj. Затем по графику находится удельный вес раствора d2 вто-
рого влектролита при концентрации С2 + ДС2. Концентрация ДС3 наиболее рас-
Троримаго электролита определяется при удельном весе di раствора двух осталь-
ЖЫх электролитов. Искомый удельный вес dx раствора заданного состава будет
Йчать удельному весу раствора третьего электролита при концентрации
ДС3.
Точность этого метода — достаточно высокая (по указанию авторов абсолют-
ны» отклонения Дйж в некоторых случаях ие превышали ± 0,0004).
Пример. Требуется найти удельный вес раствора, содержащего 20,42%
NaCl н 11,14% КС1 при 25°.
Для раствора, содержащего 20,42% NaCl при 25° (СТЭ, т. 5, 1930), находим:
dv = 1,1453 + 0,42 • 0,0080 = 1,1487.
Определим концентрацию ДС2 раствора КС1, соответствующую удельному
Biecy d].
Согласно справочным данным:
d = 1,1452 при 22% КС1,
d = 1,1600 при 24% КС1.
* Kall, № 38, 166-167 (1944).
13
СПОСОБЫ РАСЧЕТА УДЕЛЬНЫХ ВЕСОВ
Следовательно:
ДС2 = 22 + ~ = 22,47% КО.
Искомый удельный вес раствора заданного состава определяется удельным
весом раствора КС1 при концентрации С2 + ДС2= 11,14 + 22,47 = 33,61%.
Пользуясь изложенным выше способом экстраполяции, находим:
dK = 1,1750 + 0,0152 + 0,0155 + 0,0157 + 0,0160 — (34 — 33,61) • 0,0080 = 1,234.
Рассмотренный случай 1 расчета удельных весов нами не применялся, хотя
очень часто встречается в химической практике.
Ниже излагаются приемы расчета удельных весов растворов, использованные
в данном справочнике.
Случай 2
Известны концентрации электролитов Сц С2, Сз.... выраженные в граммах
на литр (г/л) раствора.
а) Если мы воспользуемся графиком, выражающим удельйые веса растворов
отдельных электролитов в зависимости от концентрации в г/л, то задача будет
решена наиболее просто и рационально.
Раствор заданного состава рассматривается как смесь растворов отдельных
электролитов одинаковой концентрации EQ, взнтых в объемных долях ,
Q
2Q’ •••
Искомый удельный вес раствора заданного состава определяется по формуле:
j ___ Q j I ^-2 j , % j I ________2 Cjdj
+SC,/2+SC,< з+’
где d\, d2, da, ...,di —удельные веса растворов отдельных электролитов при кон-
центрации £ Cf = Ci + С2 + Сз + ...
При построении графика d—С концентрации в вес. %, приводимые в спра-
вочниках, путем помножения на 1 Orf-Пересчитываются на г/л.
Пример. Требуется найти удельный вес раствора, содержащего
252,0 г NaCl/л и 137,5 г КС1/л (EQ = 389,5 г/л) при 25°.
Как и в примере для случая /а, находим: - • •'
1) для раствора, содержащего 389,5 г NaCl/л
dj = 1,2409,
2) для раствора, содержащего 389,5 г КС1/л
rf2= 1,2207.
Искомый удельный вес раствора определяется по формуле:
- «51124(10 + Я51122(17 = 112341
По экспериментальным данным — 1,234. '
При пользовании графиками удельных весов растворов отдельных электроли-
тов, выраженных относительно вес. %, нахождение rf.rf: оказывается более слож-
ным и поэтому здесь не рассматривается.
б) Если в растворе заданного состава встречаются отдельные, обычно мало-
растворимые, электролиты (например, Н3ВО3, СаСОз, MgO), для которых в лите-
ратуре отсутствуют значения удельных весов при различных концентрациях рас-
творов, то расчеты проводятся в две ступени. Вначале определяется удельный вес
d.K раствора заданного состава без учета концентрации С «малорастворимого»
14
СПОСОБЫ РАСЧЁТА УДЕЛЬНЫХ ВЕСОВ
электролита. Затем dx исправляется в соответствии с увеличением веса раствора
при замещении некоторого объема воды таким же объемом кристаллогидрата, ко-
торый определяется по концентрации «малорастворимого» электролита в растворе.
Изложенный прием расчета удельного веса раствора математически выра-
жается формулой:
, _ ./ , p-f-18,016л
1000 ’
где йщ — удельный вес раствора электролитов заданного состава без учета кон-
центрации «малорастворимого» электролита;
С и р—концентрация и молекулярный вес безводного «малорастворимого»
электролита;
dT—удельный вес кристаллогидрата того же электролита с максимальным
или заданным содержанием кристаллизационной воды;
л — число молей кристаллизационной воды на 1 моль электролита;
М /р +18,016 л\
—'~d~j * ------j/-----) — привес в 1 л раствора за счет заме-
С(р +18,016л)
щения воды кристаллогидратом в объеме ------------------, отвечаю-
щем концентрации С, перечисленной на объем кристаллогидрата.
Произведенные этим методом пересчеты растворимостей Н3ВО3 в растворах
NaCl (при 25°) из объемных концентраций, приведенных в работах Герца (1910 г.),
Мюллера и Абегга (1907 г.), на вес. % соответствуют данным Палкина и Голо-
щапова (1939 г.), у которых составы выражены непосредственно в вес. %.
Пример. Требуется найти удельный вес раствора, содержащего
252,0 г NaCl/л и 137,5 г КО/ л при 25°, при условии отсутствия данных по удель-
ным весам растворов NaCl.
Для раствора, содержащего только 137,5 г КС1/л, имеем при 25°:
<4= 1,0617.
Для NaCl • 2НгО имеем:
dT = 1,61;
Искомый удельный вес раствора при 25° определяется по формуле:
252,0-^
^=1-0617 + ~1^‘Ш1== 1’224-.
По экспериментальным данным <2Ж = 1,234.
На каждые 25 г NaCl/л ошибка при установлении d.K определяется абсолют-
ной величиной 0,001. Обычно содержание «малорастворимых» электролитов в рас-
творах не превышает 25 г/л и, следовательно, погрешности при расчете удельных
весов таких растворов будут лежать в границах \d<= 0,001.
Случай 3
Известны первоначальное объемное содержание Со одного или нескольких
ЭДектродитов в растворе с удельным весом do и конечная объемная концентрация
к нового электролита после его растворения в первоначальном растворе. Коицеи-
Тфации даются в г/л.
15
СПОСОБЫ РАСЧЁТА УДЕЛЬНЫХ ВЕСОВ
а) Если растворяемый электролит в твердом состоянии содержит п молекул
кристаллизационной воды, то связь между CQ и Ск выражается формулой:
__________1000 rf0 Д'
° 1000«?ж — Ск’
где X — конечная концентрация электролитов, присутствовавших в первоначальном
растворе, г/л;
йж — искомый удельный вес конечного раствора;
р. — молекулярный вес растворяемого электролита без кристаллизационной
воды.
В знаменателе указан вес 1 л конечного раствора за вычетом веса растворен-
ного в нем кристаллогидрата.
Отсюда:
v , р + 18,016п
1ооо dQ х + соск--------— _ da х Cr ([Л +18016 п)
1000 Со Со + 1000 р.
В этом уравнении два неизвестных — X и . Поэтому вводим еще одно урав-
нение, отвечающее случаю 2а:
_ X Ск
“ х+ск dl + Х+Ск di’
где d\ и d2 — удельные веса растворов, содержащих только: 1) первоначально
взятые электролиты и 2) вновь растворенные электролиты при концентрациях
х + ск.
При этом графики удельных весов растворов строятся в зависимости от объем-
ных концентраций (в г/л).
Задаваясь различными значениями X, находим такое из них, которое удовле
творяло бы уравнению
Xd^C^ XdQ Ск(р + 18,016 л)
Х-±СК CQ 1000 р. “°’
полученному из двух предыдущих.
После этого рассчитывается dx с помощью установленных значений X.
Пример. Требуется найти удельный вес насыщенного NaCl и КС1 раствора
при 25°. Известно первоначальное содержание КС1 в растворе Со = 152,4 г/л при
dQ = 1,0886 и конечная концентрация NaCl Ск = 252,0 г/л. При указанных усло-
виях для NaCl • пН2О п = 0.
Конечная концентрация X г KCl/л определяется из уравнения:
Xdr + 252,0 rf2 1,0886 X 252,0 _
X-h 252,0 152,4 ЮОо U'
Это уравнение удовлетворяется при значении X = 137,5, при котором di =
<= 1,2207 и di = 1,2409.
Следовательно}
л 137,5 • 1,2207 + 252,0 -1,2409 _ „
~ 137,5 4-252,0 ' “
По экспериментальным данным rf;K = 1,234.
16
СПОСОБЫ РАСЧЕТА УДЕЛЬНЫХ ВЕСОВ
б) Если при тех же условиях для раствора вновь растворяемого электролита
(например Н3ВО3) в литературе неизвестны удельные веса при различных концен-
трациях, то уравнение (случай За)
d,.A' (р 4-18,016 к)
ж Со 1000 р.
решается совместно с уравнением (случай 26)
Ся
С______L
. Л , В н + 18,016 п
= + —iooo--------------------•
В результате находим, что
d0X Ск (р + 18,016 п)
х Со 1000 dTp ~0,
где (1%— удельный вес раствора электролитов, содержавшихся в первоначальном
растворе, при концентрации X;
d.t — удельный вес кристаллогидрата 5 • nHsO вновь растворяемого электро-
лита при максимальном значении п.
По этому уравнению определяется, как и в предыдущем случае, значение X,
а затем rfA.
Пример. Требуется найти удельный вес насыщенного NaCl и КС1 раствора
при 25°. Известно первоначальное содержание КС1 в растворе Со = 152,4 г/л при
d^ = 1,0886 и конечная концентрация NaCl Ск = 252,0 г/л. Предполагается, что
удельные веса растворов NaCl неизвестны. Для NaCl • 2HsO dT = 1,61.
Конечная концентрация X г КС1/л определяется из уравнения:
1,0886% 252-94,98
х 152,4 1000-1,61-58,45
т. е.
dx — 0,007143 X — 0,2530 = 0.
Это уравнение удовлетворяется при X— 113,8 и dx= 1,0661.
Следовательно:
_ 1,0886 • 113,8 252,0 94,48 _ „„
1К 152,4 +1000 - 58,45 ’ °'
По экспериментальным данным = 1,234.
На каждые 18 г NaCl/л ошибка при установлении d;l. определяется абсолют-
ной величиной 0,001, что при малых содержаниях «малорастворимых» электроли-
тов « 20 г/л) вполне допустимо.
Случай 4
Для взаимной системы типа 2АВ + CD A2D -f- СВ2 (например 2KJ +
+ CaSO-ii^KjSOi CaJ2) известны первоначальная объемная концентрация Со
ЗДектролита АВ и удельный вес do первоначального раствора. Кроме того, из-
вестны объемные концентрации CD(Ccl)) и СВ2(С,,в ) конечного раствора, полу-
чающегося в результате растворения в первоначальном растворе АВ электро-
лита CD, содержащего в твердой фазе на каждый моль электролита 'п молей
кристаллизационной воды. Удельные веса растворов CD в зависимости от кон-
центрации неизвестны. Заданные концентрации выражены в г/л.
2 Зак. 331. 17
ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗОБРАЖЕНИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ
Так как рассматриваемый случай сравнительно редко встречается, а вывод
уравнения для расчета dB довольно сложен, мы ограничимся приведением ко-
нечного результата:
. 2АВ \d0 (2АВ |л+18,016п\ 1
ТВ.2СС^)сй~\ТВ.,^2 Ссв2 ™ р JIOOO’
где X— объемная концентрация ДВ в конечном растворе;
утн---отношение удвоенного молекулярного веса электролита ДВ к молекуляр-
ному весу электролита СВ2;
р. —молекулярный вес безводного электролита CD.
В данном уравнении два неизвестных — d.№ и X. Для его решении привле-
каем второе уравнение, отвечающее случаю 26:
CGB
Xdi + CCBd2 cCD — ~^~ J 8>016 „
*+c’cb2 + 1000 • p
где di и d2 — удельные веса растворов отдельных электролитов ДВ и СВ2 при
концентрациях X + С св^ определяемые с помощью графиков удель-
ных весов, построенных относительно объемных концентраций;
dT — удельный вес кристаллогидрата CD • пН2О.
Определив сначала значение X, при котором удовлетворяется равенство
( 2АВ \d0 / 2АВ \сСВ^ +Ссв.^2 18,01бя)
СВ2 ССВ2у Со '^ЮОО X-tCGB> 1000dTp
находим:
da =/(Х).
ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗОБРАЖЕНИЯ
ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ
Исследования академика Н. С. Куриакова и его школы в области взаимосвязи
между строением химической диаграммы и свойствами систем позволили более глу-
боко проникнуть в сущность исследуемых процессов. В настоящее время графиче-
ские методы изображения служат не только в качестве наглядного пособия, ио и
в качестве метода физико-химического анализа опытных данных.
Приводим краткое описание основных, наиболее распространенных графиче-
ских методов изображения гетерогенных систем. Многие из них, отличающиеся
наибольшей наглядностью и простотой, использованы в настоящем справочнике,
главным образом, при таблицах вероятных значений растворимости.
Химическая диаграмма представляет собой замкнутый комплекс объемов,
плоскостей, лииий и точек. Каждая точка на диаграмме выражает единичные со-
ставы рассматриваемых систем.
Наиболее удобными для пользования являются изображения иа плоскости,
однозначно выражающие составы растворов в системах с числом компонентов от
двух до трех. Политермы трехкомпонентных систем и изотермы четырехкомпонент-
иых систем выражаются одиозиачио только в объемных диаграммах. Изображение
систем с числом компонентов более четырех нуждается уже в многомерном про-
странстве, что практически бывает осуществимо только с помощью ряда плоскост-
ных или объемных проекций.1
1 См. статьи В. П. Радищева —Изв. СФХА АН СССР, 9, 203—253 (1936); И, 5—2> (1938); 13,
85—108 (1940); 14 153—173 (1941); 15, 5—35 (1947).
18
графические методы изображения гетерогенных систем
Полный состав растворов в системах из четырех н пяти компонентов при по-
стоянной температуре изображается на плоскостях соответственно двухзначно и
трехзначно, т. е. выражается
минимально с помощью двух
или трех плоскостных проекций
при любой системе координат.
Для изображения систем из
двух компонентов (S + Н2О)
при различных температурах
служат плоскостные диаграммы
в прямоугольной системе коор-
динат: по оси абсцисс отклады-
ваются концентрации (обычно в
весовых или молекулярных про-
центах) электролита, а по оси
ординат — температура.
Политермические кривые
растворимости безводного элек-
тролита S и его гидрата
S • иН2О, а также области суще-
ствования одной и двух твер-
дых фаз показаны на рис. 1.
При изображении -систем
Рис. 1. Политерма двухкомпонентнон системы.
из трех компонентов (S[ + Sa+
+ Н2О) обычно пользуются прямоугольной системой координат или треугольником
Гиббса—Розебума. В первом случае на координатных осях откладываются либо
концентрации Ci н С2 электролитов (рис. 2), либо на оси абсцисс откладываются
соотношения в экв.-% между электролитами, а на оси ординат — число молей
. воды на 100 г-экв электролитов (рис. 3). Во втором случае на сторонах равносто-
роннего треугольника откладываются весовые, молекулярные или эквивалент-
проценты электролитов (рис. 4). Пересечение двух линий с постоянным содержа-
нием отдельных электролитов определяет положение искомого состава.
Рис. 2. Изотерма трехкомпо-
нентной системы в прямо-
угольных координатах.
Рис. 3. Изотерма трехкомпонент-
ной системы, построенная по спо-
собу Ле Шателье — Иенеке.
На рис. 2, 3 и 4 сплошными жирными линиями показаны изотермы совместной
Растворимости электролитов при различных способах изображения простейших
тРехкомпонентных систем.
Политермы тройных систем изображаются на плоскости путем иаиесения ряда
изотерм на диаграммы данного типа. Иногда более наглядное изображение поли-
меры тройных систем достигается способом, показанным на рис. 5. В последнем
”*Учае, при переходе от одной изотермы (рис. 2) к другой, начало координат
'’“Ответственно температуре перемещается по биссектрисе (под углом 45° к оси
2* 19
ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗОБРАЖЕНИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ
абсцисс) или по линии с другим углом наклона. При этом масштаб координат,
выражающих концентрации, сохраняется.
В качестве примера на рис. 5 показано изображение системы из трех компонен-
тов с двумя гидратами одной и той же соли Si • мН2О и Si • тН2О и гидратом
двойной соли S, -pS2- (/ILO.
Следует отметить, что изменение
положения фигуративной точки состава
Si • иН2О и Si • тН2О и гидратом
Рис. 5. Политерма трехкомпоиент-
ной системы.
Рис. 4. Изотерма трехкомпонентиой
системы, построенная по способу
Гиббса — Розебума.
в процессе концентрирования растворов,
линиям насыщения в направлении состава
Рис. 6. Изображение изотермы четырех-
компонентной системы, с общим ионом
у электролитов, в конических проекциях
тетраэдра.
до момента выделения электролитов
в твердую фазу, имеет прямолинейный характер на всех диаграммах указанного
типа. При выделении электролитов в твердую фазу состав растворов меняется по
эвтонического раствора (отвечающего
совместной растворимости обоих элек-
тролитов в воде).
В настоящем справочнике графи-
ческая обработка табличных данных,
относящихся к трехкомпонентным си-
стемам, произведена способами, по-
казанными на рис. 2 и 5.
При изображении на плоскости
изотерм четырехкомпонентных систем
с общим ионом (Si -|- S2 + S3 ф- Н2О)
часто пользуются коническими проек-
циями тетраэдра (рис. 6).
Удобнее, однако, исходить из
объемной фигуры не тетраэдра, а тре-
угольной призмы (рис. 7). В этом слу-
чае, при выражении состава в г-экв,
на треугольной диаграмме (ортого-
нальная проекция) отмечается соот-
ношение между тремя электролитами
в экв.-% (индексы электролитов в со-
ответствующих таблицах справоч-
ника), а на боковой клинографической
или ортогональной проекции отклады-
вается содержание воды в молях на
100 г-экв электролитов (индекс по воде). При ортогональном проектировании
достаточно одной боковой проекции для нахождения содержания воды (в молях)
при определенном соотношении электролитов (при L = 100 г-экв электро-
литов).
20
ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗОБРАЖЕНИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ
Четырехкомпонентные системы, образованные взаимными парами разноионных
электролитов (например 2NaCl + MgSO4^i Na2SO4 + MgCl2), при t= const
изображаются на плоскости двумя методами: по Левенгерцу — Вант Гоффу и
Ле Шателье — Иенеке.
В первом методе исходной объемной фигурой служит перевернутая четырех-
гранная пирамида, вершина которой отвечает чистой воде, а количество солей на
1000 молей Н2О откладывается от вершины к квадратному основанию пирамиды.
При вертикальном и боковом (параллельно одному из двух диагональных сечений
пирамиды) ортогональном проектировании такой объемной фигуры получаются
две проекции (рис. 8). Нижняя из них ха-
Рис. 7. Изображение изотермы четырех-
компонентной системы, с общим ионом
У электролитов, при ортогональном
проектировании треугольной призмы.
рактеризует соотношение между четырь
мя электролитами, а верхняя — соотноше-
ние между электролитами и водой.
Нанесение составов растворов на
диаграмму по методу Левеигерца—Вант
"ZW
Рис. 8. Изображение изотермы четы-
рехкомпонентной взаимной системы по
способу Левеигерца — Вант Гоффа.
Гоффа производится следующим образом. Положим, задан состав: Ct г-экв AN,
^2 г-экв AM и С> г-экв ВМ на 1000 молей Н2О (в такой системе, как
2NaCl-|-MgSO<^Na2SO4-ф MgCl2, для NaCl берется удвоенный молекулярный
вес). Откладываем на нижней диаграмме по оси абсцисс С3 — Сц а по оси орди-
нат— С2 г-экв соли. На верхней диаграмме по оси абсцисс также откладываем
Сз — Сь а по оси ординат— Е г-экв электролитов, т. е. Ci -]- С2-]~ С3.
В методе Ле Шателье — Иенеке в качестве исходной объемной фигуры обычно
принимают призму с квадратным основанием. При вертикальном и боковом орто-
гональном проектировании такой фигуры получаются, по меньшей мере, две проек-
ции, показанные на рис. 9. Нижняя из них характеризует соотношение между
влвкъролитами (при 12 = 100 г-экв электролитов), а верхняя—-содержание воды
в Молях па 100 г-экв электролитов.
Нанесение составов растворов на диаграмму по методу Ле Шателье — Иенеке
производится следующим образом. Положим, задан следующий состав: С] г-экв AN,
21
ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗОБРАЖЕНИЯ ГЕТЕРОГЕН НЫХ СИСТЕМ
С2 г-экв AM, Сз г-экв ВМ и С4 г-мол Н2О, где 4- Сг 4- Сз == 100. В индексах
указанный выше состав выразится так: Св. = Сз г-экв В', = С2 4- Сз г-экв М’
и С я о = С4 г-мол Н2О. При этом, как показано на рис. 9, на нижней диаграмме
по оси абсцисс откладываются Св- г-экв иона В", а по оси ординат—CMz г-экв
иона Л!'; на верхней диаграмме по оси абсцисс откладываются Св- г-экв иона В',
а по оси ординат — Сн 0 г-мол Н2О.
Рис. 10. Способ построения
изотермы пятикомпонентной
системы.
Рис. 9. Изображение изотермы
четырехкомпонентной взаим-
ной системы по способу
Ле Шателье— Иенеке.
имеет еще то преимущество, что дает прямолинейные лучи кристаллизации и рас-
творения отдельных электролитов иа диаграммах (в методе Левенгерца — Вант
Гоффа эти лучи криволинейные). Последнее обстоятельство в значительной сте-
пени облегчает различные технологические расчеты по диаграммам. Поэтому гра-
фическое изображение четырехкампоиентиых систем нз электролитов с обшими и
разными ионами дается в дальнейшем только по принципу Ле Шателье — Иенеке
(рис. 7 и 9).
Способы выражения состава растворов морского типа, приведенные в табли-
цах, предусмотрены для обоих методов.
Графическое изображение полной системы из пяти компонентов иа плоскости
представляет большие затруднения. Обычно в этих случаях прибегают к различ-
ного рода упрощениям. При исключении одного компонента из рассмотрения (воды
или электролита, в отношении которого все рассматриваемые растворы насыщены)
можно получить изображение на плоскости по типу рис. 6.
При содержании в растворах электролитов с двумя ионами одного знака и
тремя ионами другого знака (например, Na", К', Mg” II Cl', SO/' и Н2О) часто
пользуются треугольником, в вершинах которого размещаются три иона (напри-
мер, 2К", Mg” и SO/').
22
ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗОБРАЖЕНИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ
Рис. 11. Изображение содержания отдель-
ных электролитов в инвариантных ра-
створах четырех- и пятикомпонентных
систем в зависимости от температуры.
В пятикомпонентных системах вся область
диаграммы насыщена также солью X.
Пристраивая к этому треугольнику еще две дополнительные плоскости
(с 2Na' и Н2О или 2С1' и Н2О), можно получить, при трехзиачиом выражении со-
ставов, полное изображение отдельных областей пятикомпонеитной системы на
плоскости. Этот прием в одинаковой мере пригоден и для пягикомпоиентиых си-
стем, содержащих электролиты с одним общим ионом (St + + S3 + $4 + Н2О),
что показано на рис. 10, на котором две соли совмещены в одной вершине тре-
угольника.
При графическом изображении пятнкомпонентных систем типа Na', К",
SO4" и Н2О можно использовать также квадратную диаграмму, показанную на
рис. 9, с двумя дополнительными плоскостями. В последнем случае состав рас-
твора выражается числом г-экв иа 100 г-экв электролитов. При иаиесении точки
состава иа квадратную Диаграмму два катиона (Na* и К') объединяются вместе.
Таким образом, в углах квадрата для
названной выше системы будут поста-
влены 2(Na,K)Cl, (Na,K)2SO4, MgCl2
я MgSOj. В остальном построение
остается таким же, как и иа рис. 9,
с тем лишь отличием, что для полного
выражения состава пятикомпонеитной
системы необходимо пристроить до-
полнительный график, представляю-
щий на оси ординат содержание 2К‘
иля 2Na* в экв.-%, а на оси абсцисс —
соотношение между (К, Na) и Mg.
Впервые этот метод изображения
пятикомпоиеитных систем предложил
и обосновал В. П. Радищев.1 Позд-
нее А. Д. Пельш заменил совме-
щенную пару катионов (К, Mg), при-
нятую Радищевым, иа более рацио-
нальную пару катионов (Na, К), ко-
торые часто определяются совместно
при анализе систем морского типа.
В настоящем справочнике все
основные составы растворов из пяти
компонентов выражаются примени-
тельно к наиболее распространенному
способу изображения, показанному на
рис. 10. Однако для вероятных значений растворимости составы растворов выра-
жены также через индексы, пригодные для построения диаграмм с квадратом.
Графическое изображение системы Na', К'> Mg" || Cl', SO/' н Н2О дается
только по первому методу.
При выявлении наиболее вероятных составов, отвечающих узловым точкам
(инвариантные растворы) и линиям (моновэриаитные растворы), на политермиче-
скях диаграммах многокомпонентных систем можно применять принцип построения,
использованный в справочнике Д’Аиса. Заключается ои в том, что ’содержание
отдельных компонентов (С ) выражается в зависимости от температуры (рис. 11).
При этом требуется, при любом выражении состава, по меньшей .мере 3 диаграммы,
построенные по типу (рис. 11, для четырехкомпонентиой системы и 4 диаграммы —
Для пятикомпоиеитиой системы. После проведения линий через последовательный
ряд точек составов растворов с одинаковыми твердыми фазами мы получаем ле>ли-
термические диаграммы, по которым можно устанавливать узловые точки (инва-
риантные растворы при t = const) при любой температуре.
Например, для пятикомпоиентиой системы по -сечеиию 6 — е на рис. 11 нахо-
дим значения a, b, с, d н е, выражающие соответствующие концентрации соли
в точках совместной растворимости солей III—VII—IX—X, III—IV—IX—X,
‘V—IX—VIII—X и т. д. Снимая значения концентраций для других солей
* Изв. СФХА АН СССР, 2, 203—253 (1936); 15, 5—35 (1947).
23
математические способы расчета растворимости
с остальных трех диаграмм, получаем для вышеуказанного ряда совместных рас-
творимостей четырех солей соответствующие им полные составы растворов.1
МАТЕМАТИЧЕСКИЕ И ГРАФИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ РАСЧЕТА
РАСТВОРИМОСТИ В МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ
В ряде случаев, особенно при отсутствии или малой достоверности и противо-
речивости опытных данных, приобретают особое значение математические и гра-
фические способы расчета растворимости.
Рассмотрим методы расчета растворимости Акорлёфа н Здановского, приме
нпмые к растворам нескольких электролитов.2 * 4
Метод Акерлёфа базируется на двух эмпирических закономерностях:
1) на линейном изменении с концентрацией логарифмов отношения коэффи-
циентов активности двух сильных электролитов одинакового валентного типа
в чистых растворах
и
2) на модернизованном уравнении И. М. Сеченова
s = s +К2 (-Иг - Л1Х) = lgr,vTjr + K}Mj +К2 (Мт — Мл),
где Tsh Тд-—коэффициенты активности двух раздельно взятых солей одинако-
вого валентного типа при равных значениях концентраций ш (в
молях на 1000 г НаО); индекс /? относится к электролиту с хо-
рошо изученными коэффициентами активности в широком иитср-
вале концентраций (НО);
Л17. —общая мониаЯ) сила;
Aly— парциальная ионная сила электролита, образующего твердую фазу,
К\ и К?— константы, характеризующие на графике наклон линий логарифмов
отношения коэффициентов активности: первая — по отношению
к моляльности или общей ионной силе, вторая — по отношению к
парциальной ионной силе примеси электролитов (находится из
опытных данных по совместной растворимости).
Исходя из постоянства активностей (ач) электролитов, образующих определен-
ную твердую фазу в равновесии с различными растворами, и допуская полную
диссоциацию электролитов в растворах любых концентраций, получаем:
1) для насыщенного раствора соли в воде
__1_ __
,, / .. > 1 ”, .. . и, у,, о,
2) для насыщенного раствора солн в. присутствии другого электролита
1
«8 = Ъ1Х s
Г/Ц/Гг ?'3 (Мт / A4xM>q®‘+®J
|\ Л) “ п. / V - I
где щ и г'з—число одинаковых ионов в первом и втором электролите;
t>2— число ионов другого знака первого электролита, образующего
твердую фазу;
Afg — концентрация (в моляльностях) насыщенного раствора соли в чистой
_____________воде;
1 Более подробное описание графических методов изображения многокомпонентных систем и
приемов расчета по диаграммам см.: 1) Н. С. Курнаков. Введение в физико-химический анализ, изд.
АН СССР. 1940; 2) В. Я. Аиосов и С. А. Погодин, Основные начала физико-химического анализа,
изд. АН СССР, 1947; 3) В. Е. Грушвицкий, Физико-химический анализ в галургии, ОНТИ. 1937;
4) М. М. Викторов, Графические расчеты в технологии солей, Госхимнздат, 1949.
2 Подробное описание различных методов расчета растворимости электролитов в многокомпо-
нентных системах см.: А. Б. Здановский, ЖФХ, 22, вып 12, 1475- 1495 (1948); ЖОХ, 19, ьып. 4
577-592 (1949); Труды ВНИИГ, вып. 21, 3—159 (1949).
24
математические способы расчета растворимости
Мт и Мх — общая и парциальная иониая сила;
til и пг — факторы ионной силы, равные:
Мх Мт Л1Х
п, —---- п п„ =-------------.
1 nil - т2
Например, для Na2SO4 /п = 3, так как
Мх = v (tnv“) — '/з ('^т + т 22) — Зт.
С помощью вышеприведенных зависимостей находим следующее общее выра-
жение для растворимости сильных электролитов:
„. / Л1 у Л4 ф —’ AI уг \
1SW,B + + —-j-—• lg^V1 +
+ t#Fa lg w'! '§ ^,я + I- MS W) ‘ 2
В случае растворов солен с разными ионами предыдущее уравнение значи-
тельно упрощается:
Л!,
f8 T.vy, л + (Мт— Мх) ф 1g •— =Hg д | K{MS + lg Afp
Искомые растворимости при заданных Л1у. находятся из уравнений путем по-
следовательного приближения или графической интерполяции. Отклонения вычис-
ленных значений растворимости от опытных данных, по указаниям Акерлёфа,
обычно лежат в пределах погрешностей опыта и расчета.
Применительно к растворам нескольких электролитов с общим ионом более
удобен метод расчета А. Б. Здановского.
Для выражения растворимости электролитов в трехкомпонентных системах
при разных температурах может быть использована формула И. М. Сеченова:
Igx = Igxo — Су,
в которой коэффициент С выражается автором в зависимости от активности воды а
растворов;
С = К{А — а),
где К и Л — постоянные.
Данные по совместной растворимости электролитов в трехкомпонентных систе-
мах, рассчитываемые по вышеприведенной (формуле, а в большинстве случаев заим-
ствуемые непосредственно из справочников, позволяют также рассчитывать и
строить графики совместной растворимости для систем, имеющих более двух элек-
тролитов с общим ионом.
Расчет растворимости в системах с числом компонентов более, трех базируется
на принципе аддитивного изменения растворимости смешиваемых растворов, насы-
щенных одним и тем же электролитом (в присутствии других электролитов), при
одинаковых активностях воды. Исключение из данного правила представляют
только электролиты, которые дают комплексы в растворах. Однако такие системы,
как КС1—MgCl2—НгО и Na2SO4—MgSO4—Н2О, образующие в процессе .кристал-
лизации при невысоких температурах соответственно карналлит и астрахан нт, до-
статочно хорошо следуют указанному правилу.
Расчет растворимости электролитов в четырехкомпонентиых и более сложных
системах, содержащих электролиты с общим ионом, из растворимости тех же
электролитов в трехкомпонентных системах может производиться либо посред-
ством вычислений, либо графическим путем. Наиболее наглядными и простыми
являются графические построения, на которых удобнее всего познакомиться
с основным принципом метода.
На рнс. 12 показан графический прием нахождения растворимости электроли-
тов в четырехкомионеитной системе. В равностороннем треугольнике изобра-
жаются соотношения между тремя электролитами Si, S2 и S3 с общим ионом. На
25
МАТЕМАТИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ РАСЧЕТА РАСТВОРИМОСТИ
сторонах этого треугольника строятся диаграммы (по способу, указанному на
рис. 3) для трех систем, каждая из которых состоит из двух электролитов и воды.
На этих диаграммах проводятся изопьеты, т. е. линии составов растворов с оди-
Рис. 12. Графический способ определения совмест-
ных растворимостей солей в четырехкомпонентной
системе по их ’растворимостям в трехкомпонент-
ных системах.
наковыми активностями во-
ды (изопьеты представляют
собой прямые линии, кото-
рые получаются в результате
соединения точек состава
растворов отдельных элек-
тролитов с одинаковой ак-
тивностью воды а). Точки
пересечения изопьет с ли-
ниями насыщения отдель-
ных электролитов (обычно
лежащими в области пере-
сыщенных растворов других
электролитов) проектируют-
ся на стороны треугольника,
составленного из одних элек-
тролитов.
Соотношения солей, от-
вечающие совместной рас-
творимости электролитов,
находятся на пересечении
прямых линий, соединяющих
спроектированные на сто-
роны треугольника точки
состава соответствующих со-
лей при одинаковых актив-
ностях воды.
Количество воды (в мо-
лях на 100 молей электро-
литов) в точках взаимной
растворимости электролитов определяется из отношения отрезков (Zj и lz, l'\ и l'z)
и содержания воды (А и В, А' и В') в трехкомпонентных изопьестических рас-
творах:
2 Ч + *2 Ч + *2
МН О = А' -Г2—! + В'
2 h + 12 + 12
В результате последовательного ряда подобных операций, при различных зна-
чениях активностей воды растворов, получается полная диаграмма совместной рас-
творимости электролитов.
При отсутствии данных по активностям воды растворов отдельных электроли-
тов можно заменить изопьестические растворы (с постоянной активностью воды)
изогидричными (с постоянным числом молей воды на 100 г-же электролитов).
В последнем случае, при выражении составов в г-же на 100 г-же электроли-
тов солей, изогидры пройдут на боковых диаграммах рис. 12 параллельно сторонам
треугольника. В остальном построение ие меняется. Этот прием, конечно', менее
надежен, чем предыдущий. Однако его проверка на примерах совместной раствори-
мости NaCl и КС! в системах NaCl—КС!—СаС12—Н2О и NaCl—КС!—MgC12—Н2О
дала достаточно удовлетворительные результаты.
Описанный принцип расчета растворимости в четырехкомпонентных системах
может быть распространен также на системы с числом компонентов более четырех.
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ ИОНОМ
H’llCl', SO"
НС1—H2SO4 — H2O
A. Coppadoro, Gazz. chim. ital., 89, 625—627 (1909)
t. °C Жидкая фаза
вес. °lo г/л моя. d
HGl H2SO4 HC1 H,SO4 HCl H2SO4 H„O
17 42,7 0 517,8 0 26,93 0 73,07 1,211
39,9 1,86 487,3 22,7 25,18 0,42 74,40 1,220
39,2 4,75 478,8 58,0 25,40 1,14 73,46 1,220
36,9 8,04 455,3 99,3 24,32 1,97 73,71 1,235
33,2 12,8 418,0 161,7 22,50 3,24 74,26 1,260
28,5 20,9 371,4 273,2 20,48 5,62 73,90 1,305
22,6 30,8 306,6 417,7 17,61 8,93 73,46 1,355
15,0 44,6 215,3 638,2 13,31 14,65 72,04 1,430
6,26 59,4 96,7 917,6 6,39 22,23 71,38 1,545
3,25 65,4 51,3 1033,5 3,55 26,74 69,71 1,580
0,62 73,7 10,3 1224,0 0,77 34,29 64,94 1,660
0,11 77,5 1,89 1344,9 0,15 38,85 61,00 1,735
0,068 89,0 1,24 1615,3 0,12 59,86 40,02 1,815
40 35,6 3,56 421,4 42,2 22,17 0,83 77,00 1,185
34,8 5,86 416,4 70,0 22,16 1,39 76,45 1,195
32,4 8,90 392,1 107,7 20,94 2,14 76,92 1,210
27,6 16,8 346,3 211,2 18,83 4,28 76,89 1,255
25,9 18,8 325,4 236,3 17,89 4,84 77,27 1,255
18,5 28,6 247,4 383,7 13,53 7,82 78,65 1,340
11,5 44,2 161,6 619,4 9,78 13,95 76,27 1,400
3,35 61,1 50,9 929,3 3,41 23,20 73,39 1,520
1,17 66,4 18,5 1046,0 1,28 26,99 71,73 1,575
0,17 73,2 2,9 1207,6 0,21 33,47 66,32 1,650
0,081 79,4 1,4 1370,5 0,11 41,57 58,32 1,725
0,032 81,4 0,57 1428,4 0,048 44,57 55,38 1,755
0,029 83,5 0,52 1478,4 0,046 48,25 51,70 1,770
70 32,7 1,61 374,1 18,4 19,62 0,36 80,02 1,145
31,1 3,38 357,3 38,9 18,80 0,77 80,43 1,150
30,5 4,80 353,8 55,7 18,65 1,09 80,25 1,160
28,9 7,93 341,3 93,6 18,08 1,85 80,07 1,180
22,8 18,9 279,7 231,9 15,43 4,77 79,80 1,225
22,3 20,0 274,3 246,4 15,20 5,08 79,72 1,230
13,2 36,2 173,7 476,7 10,22 10,44 79,34 1,315
6,99 48,0 96,5 661,8 6,00 15,37 78,63 1,380
1,56 62,7 23,6 946,1 1,60 23,94 74,46 1,510
Авт.
27
H' || Cl'. SO."
HCI—H2SO4—Ha0
Продолжение
1, Жидкая фаса
вес. о/о МОЛ. о/о d
НС1 H2SO4 HCI H2SO4 HCI HjSO, н2о
70 0,54 67,6 8,4 1055,0 0,60 27,90 71,50 1,560
0,05 80,7 0,86 1371,3 0,073 43,42 56,51 1,700
0,034 83,0 0,62 1448,2 0,054 47,29 52,65 1,745
0,032 83,4 0,57 1455,2 0,050 48,00 51,95 1,745
Авт.
Примечание- M. И. Рцрц-1 ата.
HCI—H2SO4—н,о
V. Cupr, Rec. trav, chim,, 44, 478 (1925)
t. Жидкая фаза °C. Жидкая фаза
вес. % вес. о;(. HjSOtf до растворения НС1 вес. % вес. о'о H<>SOi до растворения НС1
HCI HgSO. HCI I H2SO4
25 0,3588 0,1420 0,0974 0,0920 0,0922, Авт. 76,15 81,75 86,67 89,23 90,61 76,43 81 87 8676 89,31 90,69 Авт, 25 0,0996 0,1082 0,1432 0,1971 04015^ Авт. 92,11 94,03 97,22 98,45 99,60 92.20 94,14 97,36 98,65 100,00 Авт.
II P II меча II и e. M. И. —1 nmn-
HCI—HSO.- H2o
V. Citpr, Pnbl. fac. Sci. Univ. Masaryk, 63, 16—17 (1925) (от —25 до 0°);
Rcc. trav. chim., 47, 55—59 и 67—68 (1928)
л °C Жидкая фаза РНС1,
вес. 11 у г/100 г раствора H.SO,
НС1 H2SO, НС1 H2SO4
—25 35,14 21,60 54,178 33,30 260
33,97 22,05 51.446 33,40 260
32,0(5 25,30 47,19 37,24 260 (ср. 2)
25,48 35,52 34,192 47,67 260
24,38 38,72 32,240 51,20 260
23,98 40,17 31,541 52,84 260
20,34 44,42 25.534 55,70 260
17,04 50,04 20,540 60,32 260
15,24 52,12 17,980 61,49 260
12,61 55,92 14,430 63,99 260
8,83 62,87 9,685 68,96 260
Авт.
28
Н" И Ci7 > So,
HCI—H2SO4—Н2О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза ''HCI,
вес. о|о г/100 а раствора HaSO4
HCI Н,5О< HOI HISO4
—25 8,18 63,33 8,909 68,97 260
-15,8 39,59 13,01 65,536 21,53 760
37,68 13,77 60,462 22,09 760
31,11 26,23 45,159 38,07 760
22,74 38,87 29,43 50,31 760 (ср. 5)
19,73 42,94 24,58 53,49 760 (ср. 2)
17,43 46,03 21,11 55,75 760
15,92 49,45 18,94 58,82 760 (ср. 3)
12,36 54,72 14,10 62,43 760 (ср. 2)
11,01 57,03 12,37 64,09 760 (ср. 3)
4,10 68,57 4,28 71,50 760 (ср. 2)
3,60 69,40 3,73 71,99 760
0 45,44 0 83,28 0 760
41,11 5,27 69,808 8,95 760
41,05 6,11 69,635 10,37 760
34,70 15,94 53,13 24,41 760 (ср. 2)
25,83 30,60 34,82 41,26 760
15,39 47,80 18,189 56,50 760
9,81 57,36 10,877 63,60 760
6,00 63,42 6,383 67,47 760
4,94 65,76 5,197 69,18 760
3,27 68,96 3,381 71,29 760
1,48 74,66 1,502 75,78 760
0,260 82,97 0,261 83,19 760
0,188 95,82 0,188 96 760
24,1 0,137 95,87 0,137 96 760
29,6 0,110 95,89 0,110 96 760
37,8 0,093 95,91 0,093 96 760
40 4,55 59,36 4,763 62,19 760
1,45 68,56 1,481 69,57 760
0,375 74,91 0,376 75,19 760
0,163 79,18 0,163 79,31 760 (ср. 2)
0,097 84,03 0,0974 84,11 760
0,082 88,76 0,0829 88,83 760
0,085 94,25 0,0847 94,33 760
0,115 97,49 0,115 97,60 760
0,133 98,52 0,133 98,65 760
52 0,080 95,92 0,0802 96 760
60 1,98 62,59 2,020 63,85 760
0,347 72,25 0,348 72,50 760
0,123 79,47 0,123 79,57 760
0,074 82,94 0,0743 83,00 760
0,061 89,88 0,0611 89,93 760
0,066 95,37 0,0656 95,43 760
0,062 98,31 0,0618 98,37 760
75 0,062 95,94 0,0619 96 760
Авт.
раствор^.H ** е 4 а Н И е' И т=2~3 часа (с непрерывным пропусканием газообразного HCI через
29
Н*и Cl', so,
HCt—H,SO4-H2O
НС1—H2SO4-H2O
. Лучинский, А. К. Лихачёва, ЖФХ, 9, вып. 2 (1937)
с
! Жидкая фаза i вес. °/о H2SO4 до растворения НО © <э о о о о о о о ф <о о о О i© © i© О i© О >© О i© Ф i© Ф i© Ф I »—•»—tCMCMCOCO’'tf’Tf’i©i©<D©t- 1 Авт.
о CJ 4> К H2SO4 со ф q о> oq oq © со q сц oj О 00 СО CN ~ S CS t> со О ’Т О) -^--lOOlCOCO’txf’LOLOOCD 1
но см © © о о w со гч © © q оо «э . W О со Ф со CS О О? Ю CS о о" 1 СО CS Г-! Г-! « Авт.
РВС1 мм 45
Жидкая фаза вес. “/о H2SOj [до растворения НО Ф ©_ О, ФЛ ФЖ Ф <э Ф О. Ф~ ©_ Ф, О О Ф lQ Ф ъ© О" Ю О’ ко" О Ю О" ю' О LO О CD г-' г- О) О1 СО со ’f’tuOicOCDCD^b
вес. “/о о со к , со о оо © © oq q Ф ©fc q со О СО rD 6 «Г © С) ’t Ф 1О СО 't © со* г- г- г- oi '?! со Ю Ю <D CD >
но © -ф см о| со со v-j оо q со ю со id гч К об Ю СЧ © © 00 ю со* «* ©’ 6 СОСОСОСМСМСМ’^’— Авт.
IDHrf • 230 i
Жидкая фаза вес. о;0 H2SO4 до растворения НО О О О Ф <Ф © Ф <Ф Ф„ Ф Ф о © ф. Ф 1© Ф Ю ф L© ф” ф Ф* 1© О* LO О LO 0 "'-‘(MCNCOCOrt'Ti’iOiOcD'D^ 1
вес. °fo ! । 1 о со Е —« ф © S LO © uO © © г- Ф со’ Ф ф* СО Ф К DI* s со* 6 © со" I « г-< О) 04 со со ю 0 Ф *
но Й © © ОО ОО О М ts N N © ги °о N | 00 Ю СМ О Г^* г-Г со 1© СМ © t--" CM со со СО СМ СМ СМ 01 — — | Авт.
/, »с РнС1 ММ 25 760 । I i ) 1 1
Примечание. 'Растворимас?ь НС1 в[водеГпри"Рн^=17атл рассчитана из опытных данных по тензиметрии.
30
ri'iicr. Boy"
на—н3во3—н,о
н’[|сг, co;
HCl — CO, — H2O
o. Geffcken, Z. phys. Chem., 49, 273 (1904)
t, °C Жидкая фаза t,°c Жидкая фаза
вес» °1о НС1 г/л HCI Л1'л НО СО,,(гаствог) СО, (газ) d (выч.) вес.0 о HCl г/л НС1 Л1/л НС1 СО, (раствор) СО9 ( аг) d (выч.)
16 7,67 79,Г,0 2,180 1,009 1,037 25 7,69 79,50 2,180 0.795 1,034
7,32 75,8, 2,080 0,986 1,036 7,34 75,85 2,080 0.795 1,033
4,4, 45,55 1,249 1,023 1,0 z4 4,47 45,5о 1,249 0,798 1,019
4,33 44,20 1.212 1,020 1,021 4,34 44,20 1,212 0,797 1,018
1,8j 18,53 0,511 1.042 1,007 1,85 18,63 0..11 0,807 1,006
1,81 18,20 0,499 1,041 1.007 1,81 18,20 0,499 0,805 1,006
0 0 0 1,070 0,999 0 0 0 0,82.5 0,997
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Pco2=1 оета-
HCl—CO2—H2O
Wolf, Krause, Archiv fiir Warmewirtschaft, S, 216 (1927)
t, °C Жидкая фаза 7, °C Жидкая фаза
вес. о)» НС1 объеми. °]о соляной кислоты СМ8 СО3 СО2(раствор) СОа(НаО) вес. S НС1 объемн. <Чо соляной кислоты смг СО> СО, (раствор) СОа(НаО)
20 4 3 2 4 3 2 18,5 18.8 19,0 0,96 0,97 0,98 20 1 0 1 0 19,2 193 0,99 1
Авт.
Авт.
Примечание. Газ (22 объёмн. o/o CO,) сохранялся над неподвижной жидкостью в течение
16 час.
н ||сг, во;"
НС1—Н3ВОз—Н2О
W. Herz, Z. anorg. Chem., 33, 355 (1903); 66, 359 (1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
aec. °|о г/л ЛГ/Л d (выч.)
HCl | НаВО3 HCl HSBO3 HCl H3BOS
25 26 4,84 2,49 0 30,05 27,91 23,12 19,86 14,65 7,53 4,59 1,39 0,93 0,47 0 3,99 4,64 5,49 1,81 1,77 1,81 1,90 1,77 3,20 3,86 5,11 5,28 6,45 5,53 50,0 25,5 0 346,8 318,7 258,2 218,8 157,5 78,8 47,4 14,2 9,5 4,74 0 41,2 47,55 55,7 20,9 20,2 20,2 20,9 19,05 33,5 39,9 52,05 53,8 55,35 56,1 1,37 0,70 0 9,51 8,74 7,08 6,0 4,32 2,16 1,30 0,39 0,26 0,13 0 0,666 0,769 0,901 0,338 0,327 0,327 0,338 0,308 0,542 0,645 0,842 0,870 0,895 0,907 1,033 1,024 1,014 1,154 1,142 1,117 1,102 1,075 1,046 1,032 1,019 1,018 1,016 1,015 н3во3
Авт.
, П р и м е ч а и и е. М. И. Kendall и Andrews (1921 г.) отмечают, что Herz допустил ошибки в опре-
делениях концентраций кислот (находя концентрации Н.ВО, по разности между первоначальными и
конечными данными титрования).
31
Н’(]СГ, ВОа’"
НС1—Н3ВО3—Н20
НС1—Н3ВО3—Н,0
J. Kendall, J. Andrews, J. Am. Chem. Soc., 43, 1.551 (1921)
t, »C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o,'o г)л м/л d (ВЫЧ.)
HCI H3BO3 HCI H3BO3 HCI H3BOa
25 35,66 1,929 421,5 22,79 11,56 0,3687 1,182 (H3BO3)
30,01 1,897 342,4 21,65 9,389 0,3501 1,141 »
23,05 1,905 257,9 21,31 7,073 0,3446 1,119 n
17,22 2,102 188,2 22,97 5,160 0,3715 1,093 и
14,68 2,406 158,1 25,90 4,336 0,4189 1,077
10,73 2,895 114,0 30,77 3,126 0,4976 1,063 »
9,068 3,193 95,43 33,59 2,617 0,5431 1,052 »
6,299 3,718 65,71 38,77 1,802 0,6270 1,043 »
4,054 4,224 41,83 43,55 1,147 0,7042 1,031 »
2,180 4,691 22,29 47,99 0,6112 0,7761 1,023
0,979 5,090 9,966 51,82 0,2733 0,8380 1,018 11
0,467 5,217 4,748 53,06 0,1302 0,8580 1,017
0,237 5,368 2,407 54,48 0,0660 0,8810 1,015
0 5,459 0 55,35 0 0,8950 1,014 II
Авт.
Примечание.
M. И. H:tBO3 определялась высушиванием раствора при 60°.
НС1—Н3ВОз—Н2О
К. Linderstrom-Lang, Compt. rend. trav. Lab. Carlsberg, 15, № 4, 22 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «I. г/л г/л„ HCI М/л„ HCI М/л H3BO3 d (ВЫЧ.)
HCI H^BO, HCI наво.
17,85 5,17 3,26 53,56 33,79 54,70 1,5 0,5463 1,013 H3BOS
4,14 3,47 42,71 35,73 43,76 1,2 0,5778 1,026 »
2,08 3,88 21,39 39,80 21,88 0,6 0,6-135 1,031 »
0 4,41 0 44,65 0 0 A 1,7219 зт. 1,035 11
Примечание. M. И. (± 0,02е). x=3—4 часа.
32
co
H,SO4—СО,—H.,0
HCI— H3BO3~ H,0
I. Kolthoff, Rec. trav. chim., 45, 609 (1926)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo г/л г/ло HCI м/д, НС1 MU Н3ВОа d (ВЫЧ.)
НС1 наво4 НС1 Н3ВО3
18 3,47 3,59 35,57 36,79 36,47 1 0,595 1,026 Н3ВО3
1,74 3,97 17,72 40,51 18,23 0,5 0,655 1,020
0 4,49 0 45,51 0 0 А 0,736 ЧШ. 1,013 »
Примечание. M. И. (± 0,i°).
HCI-H3BO3—H2O
В. E. Грушвицкий, H. E. Шмидт, Большая Эмба, изд. АН СССР, г. I,
стр. 671—678, .1937
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза (, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. вес. °i‘o
НС1 Н3ВО, HCI HgBOj
0 25 6,32 0 6,26 1,76 2,55 3,81 H3BO3 » 25 100 0 5,71 0 5,50 21,60 27,25 H3BO3 м »
А вт. Авт.
Примечание. М. И. (±0,05—т от 4 час. до 5 .уток. HCI и Н^ВО;
титрованием.
определялись
H ||SO4', СО"
H.SO4- СО2- Н2О
И. Сеченов, Bull. St. Petersb. Acad., 22, 103 (1877); Ann. chim. phys. (6), 25,
264 (1892)
t, °C Жидкая фаза t, °C Жидкая фаза
H2SO. "со, H,SOt “со,
вес. МОЛ. °|'о вес, о)о МОЛ, о)о
17 100 96,8 92 100 50 0,932 0,852 0,718 0,666 17 73,1 8,6 0 33,3 1,7 0 0,705 0,857 (0,952)
Авт. 84,5
Авт.
Авт.
Примечание. M. И. Pq0 « 656—97! мм. «q0 — к>эффициеет абсорбции СО,.
3 Зак. 331.
33
- i-A
11’11 SO/', CO/'
HjSO4—Cdi--H2O
H2SO4—COa— ICO
G. Geffcken, Z. phys. Chem., 49, 273 (1904)
/, °C 15 25 Жидкая фаза
вес. °’о H2SO4 16,7 9,3 5,05 4,75 2,5 0 16,75 9,35 5,05 4,75 2,5 0 а/ л HUSO4 М/л H2SO, СО2 (раствор) СО, (газ) d (ПЫЧ.)
186,5 99,1 52,0 49,0 25,5 0 186,5 99,1 52,0 49,0 25,5 0 1,90 1,01 0,53 0,50 0,26 0 1,90 1,01 0,53 0,50 0,26 0 0,837 0,916 0,976 0,977 1,016 1,070 0,674 0,729 0,768 0,769 0,793 0,825 1,117 1,063 1,034 1,032 1,017 0,999 1,112 1,059 1,034 1,033 1,016 0,997
/U'w.
Примечание. M. H. ^COS~ t ama.
H2SO4— CO2— H2O
H2SO4—СО2—Н2О
A. Christoff, Z. phys. Chem., 53,
330 (1905)
A. Christoff, Z. phys. Chem., 55,
629 (1906)
Жидкая фаза
t, °C вес. °(о H2SO4 г СО2/л
15,5 90 70 45 40 30 20 10 5 2,5 0 143,3 • 1/75 = 1,91 91,8-1/75= 1,22 72,5 • 1/75 = 0,98 71,3 • 1/75 = 0,95 75,1 -1/75 = 1,00 75,5-1/75 = 1,01 83,3-1/75= 1,11 117,9- 1/75= 1,57 128,2- 1/75= 1,71 138,1 • 1/75 = 1,84
Авт.
Примечание. M. И. CO„ иропус-
кался через раствор в течение 2—10 час.
мм.
г, °C Жидкая фаза
вес. о/о H2SO, “со2
20 95,6 0,9924
61,62 0,7191
35,82 0,6521
0 0,9674
Авт.
Прим е ’1 а п и е. М. И.
34
Н* II S04", со/
U2SO4—СО,—Н2О
H2SO4—СО2—Н2О
Wolf, Krause, Archiv fur Warmewirtschaft, 8, 216 (1927)
t, °C Жидкая фаза
вес. °|'о H2SO4 объёмн. o,o H.SO4 CM3 CO, CO8 (раствор) СО2(Н„О)
20 7,12 4 18,7 0,97
5,38 3 17,8 0,92
3,62 2 17,0 0,88
1,82 1 17,8 0,92
0 0 19,3 1
Авт.
Примечание. Газ (22 объёмп. “j» СОа) сохранялся над неподвижной жидкостью в тече-
ние 15 час.
H2SO4—СО2—Н2О
К. Kobe, J. Williams, Ind. Eng.
Chem., Anal. Ed., 7, № 1, 38 (1935)'
Жидка? фаза
t. °C вес. o,'o H,SO4 “co.
25 10 5 0 0,670 0,683 0,754
Aam.
Примечание. M. И. P = 760 мм.
H2SO4—CO2—H2O
A. Markham, K. Kobe, J. Am. Chem. Soc., 63, 1166 (1941)
t, °C Жидкая фаза
вес. HsSO4 7И HjSO/1000 a H.O МОЛ. 0,'q H2SO4 “coa Cai3 CO2/a H2O
25 100 QQ 100 0,960
99,10 1131,6 95,32 0,920 —
98,22 565,8 91,07 0,880 —
96,52 282,9 83,60 0,813 —
94,87 188,6 77,26 0,753 —
90,24 94,30 62,95 0,645 —
84,73 56,58 50,49 0,574 2,1232
Авт.
3*
H.SO4—НаВОа-HjO
Н‘ й SOt", BOa',f
Продолжение
/, °C Жидкая фаза
вес. °,’о H„sot М HiSOVWOO г НО МОЛ. H2SO4 “со. с.и* COJe Н.,0
25 78,72 37,72 40,48 0,566 1,5573
73,51 28,29 33,77 0,584 1,3386
04,91 18,86 25,37 0,6225 1,1453
58,12 14,15 20,32 0,6404 1,0372
49,51 10,0 15,266 0,6337 0,9053
43,97 8,0 12,597 0,6159 0,8238
37,05 6,0 9,755 0,5878 0,7332
28,18 4,0 6,722 0,5740 0,6659
22,74 3,0 5,128 0,5854 0,6546
16,40 2,0 3,478 0,6132 0,6610
8,94 1,0 1,770 0,6650 0,6911
4^8 0,5 0,893 0,6983 0,7127
0 0 0 0,7565 0,7587
Авт.
Примечание, М. И. Pqo., № 760 мм.
Н jiSOi, ВОз
H2SO4- Н3ВО3—Н2О
W. Herz, 2. anorg. Chem., 34, 205 (1903)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. а\ч М]л d (ВЫЧ.)
H2SO4 н3во3 HsSO. Н3ВО3 Haso, Н.ВО,,
26 34,23 0,45 428,6 5,69 4,37 0,092 1,252 Н8во3
23,05 1,65 268,7 19,29 2,74 0,312 1,166 »
12,42 2,96 134,4 32,03 1,37 0,518 1,082 »
2,58 4,43 26,87 46,13 0,274 0,74.6 1,041 »
0 5,53 0 56,09 J Ав 0,907 т. 1,015
Примечание. М. И.
H2SO4-H3BO8-H2O
В. Е. Грушвицкий, Е. П. Глядинская, А. Г. Челищева, Большая Эмба, изд.
АН СССР, т. 1, стр. 685—687, 1937
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес, о;о вес. °,'о
H„SOt наво., H,SO4 Н3ВО3
0 25 10,4 0 10,1 At 2,1 2,53 4,1 im. Н3ВО3 в » 25 100 0 9,6 _0 At 5,51 22,0 27,57 зт. Н3ВО3 »
Примечание. М. И. (±0,1—0,2°). т=2 суток при 0°, 1 сутки при 25° и 2—3 часа при 100°.
36
H‘|SOt". В°з'
S Og—В^Оз^—Н^О
SO3— BgOjj— HgO
М. Levi, L. Gilbert, J. Chem. Soc., стр. 2120 (1927)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
H2SO4 вес. « о в„о3 л
H3BO3 SOa
25 — — 87,72 4,82 — 8О3 • ЗВ2О3 • ЗН2О
—- — 86,50 4,96 —
— — 86,24 5,07 — »
— —. 73,66 10,39 1,882 »
— — 70,02 12,00 — »
— 63,36 15,23 •—- о
— — 61,44 16,07 —
— — 57,32 18,34 — »
— — 52,89 21,06 —
— 51,87 21,85 — »
57,91 37,17 47,27 20,93 — SO3-B2O3 -411а(5
63,55 27,44 51,87 15,45 —
66,40 20,83 54,20 11,73 — »
67,05 18,33 54,73 10,32 1,617 »
68,29 13,67 55,74 7,70 — »
65,54 14,42 53,50 8,12 1,668 Н3ВО3
66,35 12,73 54,16 7,17 — »
66,96 10,81 54,66 6,09 .— »
68,41 4,78 55,84 2,69 1,625
67,25 2,61 54,89 1,47 —
66,08 2,59 53,94 1,46 —— п
57,33 1,15 46,80 0,65 1,479 »
54,44 1,21 44,44 0,68 1,446 >1
51,18 1,26 41,78 0,71 1,412
40,16 1,55 32,78 0,87 1,305
37,51 1,72 30,62 0,97 1,284
35,31 1,85 28,82 1,04 1,270
21,51 2,73 17,56 1,54 1,160 о
14,52 3,55 11,85 2,00 1,112
11,17 3,87 9,12 2,18 1,088 »
3,55 4,95 2,90 2,79 1,039 и
2,40 5,10 1,96 2,87 1,032 и
0 5,47 0 3,08 1,017 0
45 — 60,43 17,99 — SO3 • ЗВ2О3 • ЗН2О
— 57,70 19,25 — м
— 59,87 23,60 м
70,10 24,08 57,22 13,56 1,800 SO3 • В2О3 • 4Н2О
76,76 12,16 62,66 6,85 — »
74,60 8,68 60,89 4,89 — и
69,40 10,90 56,65 6,14 1,685 »
66,31 14,79 54,13 8,33 1,671 м
64,01 12,56 52,25 7,07 1,628 Н3ВО3
54,97 0,23 44,87 0,13 1,446 »
31,22 3,36 25,48 1,89 1,231 ..
12,47 6,23 10,18 3,51 1,097 ..
10,51 6,64 8,58 3,74 1,086 »
2,36 8,58 1,93 4,83 1,036
0,58 9,00 0,47 5,07 1,029 ..
0 9,18 0 5,17' 1,023 »
Авт.
_ Примечание. M. И. т—до нескольких недель. Анализ жидкой фазы: SO3 и В2О3 опреде-
лись титрованием 0,1 и. раствором NaOH. вначале с п-нитрофеиолом, затем с маннитом и фенол-
фталеином. Анализ твердой фазы: М. О.
еч аиие
Li’fjCl', SO"
LiCl—Li2SO4—Н2О
F. Schreinemakers, G. Kayser, Chem. Weekblad, 15, 121 (1918)
Z
о
Li’, Na’USOt
Li2SO4—Na2SO4—Н,О
C. Spielrein, Compt. rend., 155, 348 (1912); 157, 46—48 (1913)
t, °C вес. °i'o Кидкая фаза г/л 1 . \ (выч.) Твердая фаза
LisSO4 Na2SO4 uso4 NaaSOt
0 24,55 4,6 314 59 1,279 > (LI,SO4 • H3O)-)-Li2SO4 • Na2SO4 • 5,5H2O
15,0 9,25 185 114 1,233 ! Li2SO4- Na2SO4- 5,5H2O+(Na2SO4)
7,5 16,4 9,4 204 117 1,245 ; Li.,SO4 • Na2SO4 • 5,5H2O4-Li2SO4 • 3Na2SO4 • • 12H2O+(Na2SO4)
16 24,7 7,15 322 93 1,303 | (Li„SO4 • H2O)+Li,SO4 • Na2SO4 • 5,5H2O+ +Li2SO4 • 3Na2SO4 • 12H2O
20 13,5 15,35 172 196 1,276 : Li2SO4 • 3Na,SO4.12H2O+(Na2SO4)
20(?) 19,5 12,25 254 160 1,304 ; (Li,SO4 • H2O)+Li2SO4 • 3Na,SO4 • 12H2O
21 22,75 8,8 295 114 1,298 i » »
13,15 15,65 168 200 1,276 ; Li2SO4 • 3Na2SO4 • 12H20+(Na2SO4)
24 20,1 11,5 260 149 1,293 ; (Li,SO4 • H2O)4-Li,SO4 • 3Na2SO4 • 12H3O
12,9 16,7 165 214 1,281 | Li2SO4 • 3Na2SO4 • 12H2O+(Na,SO4)
32 15,75 13,25 200 168 1,270 , Тройная точка (?)
33,5 20,05 10,8 258 139 1,287 ; (Li3SO4 • H2O)+Li2SO4 • Na2SO4 • 3H,0
11,35 17,2 144 218 1,268 : Li2SO4 • Na3SO4 • 3H.,O+Na2SO4
53 21,35 12,55 280 166 1,311 1 (Li2SO4 • H2O)+Na2SO4 • Li,SO4 • ЗН.,0
12,75 20,85 167 273 1,310 ; Li2SO4 • Na2SO4 • 3H.O+NagSO4
99 21,55 11,3 274 144 1,272 j (Li2SO4 • H2O)4-Li2SO4 • Na2SO4 • 3H3O
11,45 19,95 144 Ав 251 m. 1,258 i i Li,SO4 • Na,SO4 • 3H2O+Na2SO4
Примечание. M. И. (± 1—2°). Методика не описана. Гидратные формы U:SO, и Na3SOi автором не указаны.
!
।
।
i
I
i
!
Li', К'| Cl'
L1C1—КС!—H20
Li", Na’ || CO"
Li2CO3 —Na2CO3—H2O
Г. Г. Уразов, 3. 14. Лифатова, ЖПХ, 17, вып. 1—2, 19 (1944)
t. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|0 молг. °'о Л1/1000 г Н2О
Li,CO3 NasCO3 Li2CO3 Na2CO3 Li2CO3 Na2CO3
25 1,239 0 0,304 0 0,170 0 Ы2СО3
1,18 2,07 0,29 0,36 0,162 0,199 »
1,15 5,12 0,28 0,91 0,157 0,509 >>
1,14 7,31 0,27 1,32 0,156 0,744 »
1,14 9,39 0,27 1,73 0,156 0,978
1,11 16,89 0,26 2,66 0,152 1,918
1,16 17,94 0,28 3,20 0,159 1,838
0,98 18,66 0,23 3,75 0,135 2,164
0,97 18,94 0,23 3,82 0,133 2,205 »
1,00 19,71 0,24 4,00 0,137 2,316 1»
0,99 20,57 0,26 4,21 0,149 2,443 »
0,96 21,25 0,23 4,39 0,132 2,545 V
0,92 23,45 0,28 4,95 0,132 2,894 L1.CO, + Na2CO3 • ЮН2О
(ср- 2)
0,807 23,85 0,198 5,05 0,110 2,955 Na2COa.10H2O
0,61 23,39 0,150 4,93 0,083 2,830 »
0,40 23,24 0,098 4,89 0,054 2,856 а»
0,20 23,19 0,05 4,93 0,027 2,849 и
0,08 23,02 0,019 4,84 0,019 2,822 »
0 23,27 0 4,91 0 2,86 М
Авт.
Примечание. М. И. т = 1—4 суток. Анализ жидкой фазы: Li —ацетоновым методом»
н
Na* —в виде хлорида, С О3—титрованием. Анализ твердой фазы: М. О.
L1’, К’ || СГ
L'Cl — КС1 — Н2О
П. И. Гончаров, ЖРФХО, ч. хим., 61, вып. 9, 1524 (1929)
t. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о Л1/Ю0О г Н2О
Li С! КС! ЫС1 КС!
—7,453 3,80 6,67 1,0 1,0 Лёд
—5,686 3,93 3,45 1,0 0,5 V
—4,238 4,04 0,71 1,0 0,1
—3,676 0,39 6,91 0,1 1,0 »
—2,039 0,41 3,58 0,1 0,5
—0,700 0,42 0,74 0,1 0,1
Авт.
Примечание.
М. П. (±0,001-0.005’).
40
Li’. К 8 CO,’
Li3CO3—K2CO;<—H2O
Li*, K* || so;
U2SO4 —K2SO4 —H2O
C. Spielrein, Compt. rend., 157, 48 (1913)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »J0 е/л d (выч.)
LI2SO4 K2so4 LisSO. K.so,
20 60 ’ 98 27,75 11,15 26,0 8,8 24,1 7,5 2,8 10,95 4,8 13,5 7,4 19,25 356 133 325 106 302 90 36 131 60 163 93 231 1,282 1,195 1,251 1,206 1,254 1,199 (Li2so4. Н2О) + LI,SO4 • K2SO4 li2so4 • ksso4 4- k,so4 (Li2SO4 • H.,O) + Li2SO4 K2SO4 LI2SO4-KaSO4 + K2SO4 (LI2SO4 • H2O) + U2SO4. KaSO4 Li.^O4.K2SO4 + K2SO4
Авт.
Примечание. M. И. Гидратная форма L<2SO3-HaO автором не указана.
и*, к* и со;
LigCOg —- К2СО3 — н2о
Г, Г. Уразов, 3, И. Лифатова, ЖПХ, 17, вып. 1~2, 20 (1944)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;'9
u,co3 К3сог
25 1,239 0 Li2CO:!
1,123 10,96
1,068 19,62
0,879 29,69
0,913 34,06
0,810 39,57
0,553 52,71 Г.1.,СО3 + К2СО3-2Н,О
0,476 52,85 К-,СО.3-2Н2О
0,403 51,73
0,378 52,93
0 52,97 »
Авт.
Примечание. М. И. t=l—4 суток. Анализ жидкой фазы: Ы’—ацетоновым методом,
-в виде хлорида, СО$ -титрованием. Анализ твердой фазы: М. О.
41
Li’, NHt" SO,
Lf2S Ot—(N HJ.S O<—H3O
Li', NH4 Q СГ
LfCl —NH4CI —H2O
F. Riidorff, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 364 (1885)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о
LiCl NH.C1
12,6 44,3 41,7 41,1 2,88 5,05 5,64 (LiCl • Н2О) + двойная соль Двойная соль Двойная соль + NH4CI
Авт.
Примечали e. M. И. т—несколько суток.
LiCl — NH^Cl — H2O
H. К. Воскресенская, О. К. Ипатьева, Изв. СФХА АН СССР, 9, 292 (1936)
t. "С Жидкая фаза Твердая фаза
лес мол. АГ/JOOO М HSO
LiCl N1I.C1 LiCl NH.CI LiCl nh4ci
25 46,65 42,53 42,39 36,53 33,71 22,27 17,74 13,78 8,87 0 0 3,62 3,85 5,05 5,30 7,70 11,05 13,61 18,39 28,50 26,30 24,71 24,65 20,52 18,58 11,53 9,14 7,05 4,56 0 0 1,67 1,77 2,25 2,31 3,16 4,51 5,52 7,49 11.83 356,9 335,6 335,1 265,7 234,9 135,1 105,8 80,6 51,8 0 0 22,6 24,1 29,1 29,3 37,0 52.2 63,1 85,1 134,2 LiCl • Н2О LiC! • Н2О + NH4CI » п NH4CI
Авт.
Примечание. М. И. т=1 сутки. Анализ твердой фазы: М. О.
nh; и so;
LLSO4 — (NH4)2 SO4 — Н2О
F. Riidorff, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 364 (1885)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
Li2SO, (NH,)2SO4
16,7 18,37 12,16 9,37 16,67 25,67 32,85 (Li2SO4.H2O) + (LiNH4SO4) (L1NH4SO4) (LiNH4SO4) + (NH4)2 SO4
Авт.
Примечание. M. И. т—несколько суток.
42
® Li', NH4’ II SO," Li,SOt—(NH,),SO,—H,O
Li2SO4 — (NH4)2 SO4 — H2O
F, Schreinemakers, D. Cocheret, Z, phys. Chem., 59, 645—646 (1907); Chem.
Weekblad, 2, 771—778 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
LI aS О, (NH^SOa
30 25,1 0 Li2SO4-H2O
24,07 4,89
23,67 6,66
23,09 8,44
23,0,3 9,42 >»
22,49 10,67 в
22,51 10,93 н
21,86 12,43 l,i„SO4 • Н2О 4-LiNH4SO4 (ср. 3)
20,35 14,30 LiNH4SO4
19,94 . 14,27 »
16,58 19,29 »
12,68 25,27
10,78 28,75
9,31 32,15
7,84 35,56
7,69 36,37
6,50 39,46 J.iNH4SO44(NH4)2SO4 (cp. 2)
6,37 39,55 (NH4)2SO4
6,26 39,56 »
2,93 40,95 n
0 44,1
50 24,3 0 I iuSO4-H,<?
22,86 7,56
23,09 8,58 »
22,79 9,63 If
21,75 11,45 fl
21,21 13,94 Li2SO4 • 11,0 4- LiNH4SO4 (cp. 2)
16,35 19,65 LiNH4SO4
5,86 43,05 LiNH4SO4 4- (NH4)2 SO4
0 45,7 (NH4)2so4
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: M. О.
Li2SO4 — (NH4)2 SO4 — H2O
F. Schreinemakers, Archives Neerlandaises sc. ex. nat. (2), 15, 490 —492 (1911)
t, °C Жидкая фава Твердая фава
вес. o;o
Li,SO. | (NH.)a so.
30 25,1 21,88 6,59 0 0 12,46 39,55 44,27 Li,SO4 • HaO Li2SO4 H2O 4- Li2SO4 • (NH4)a SO4 Li2SO4 • (NH4)2 so4 4- (NH4)2 SO4 (NH4)2SO4
Авт.
примечание. M. И.
43
Li\ Mg” | Cl'
LiCl—MgClj-HjO
Li2SO4-(NH4)2SO4-H2O
C. Spielrein, Compt. rend., 157, 48 (1913)
tt°c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/л d (выч.)
LiaSO4 (NH4)aSO4 LiaSOt (NH4),SO4
20 28,75 9,1 12.75 52,65 388 126 172 729 1,349 1,384 (Li2SO4 • Н2О) + Li2SO4 • (NH4)3SO4 Li2SO4 • (NH4)2SO4 + (NH4)2SO4
57 29,45 12,7 8,65 57,35 386 182 113 822 1,310 1,433 (Li2SO4 • H2O) + L12SO4 • (NH4)3SO4 Li2SO4- (NH4)2SO4 + (NH4)2SO4
97 28,7 7,55 14,5 66,1 380 _106 At 192 93L. w. 1,323 1,408 (Li,SO4 • H.,O) + Li2SO4 • (NH4)2SO4 Li.,SO4 • (NH4).,SO4 + (NH4)2SO4
Ирвиеииие. M. И. Гидратная форма Li2SO4-HsO авторем не указана.
Li', Mg" || Cl'
LiCl—MgCl2—H2O
H. К, Воскресенская, О. К. Янатьева, Изв. АН СССР, сер. хим., № 1,
111—113 (1937)
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес, «'о МОЛ. »/o Л1/1000 M H2O
LiCl MgCl2 LiCl MgCla LiCl 1 MgCla
— 78 23,6 3,6 12,0 0,81 — — LiCl • 5H2O + DS1 4-лёд
— 74 23,7 1,8 11,8 0,40 — — LiCl • 5H2O 4- лёд
— 72 22,0 5,8 11,3 1,3 — — DS + лёд
— 70 25,2 3,8 13,0 0,87 —, LiCl • 5H2O 4- DS
21,4 7,4 11,1 1,7 — — DS4-MgCl2.12Н2О4-лёд
— 66 24,4 0 12,0 0 — —— LiCl • 5H2O 4- лёд
— 65 20,2 7,6 10,4 1,7 — MgCl2- 12H2O 4-лёд
— 57 30,4 0 15,6 0 — —— LiCl • 5H2O 4-LiCf • 3H2O
— 50 31,0 0 16,0 0 191 0 LiCl • 3H2O
29,5 2,0 15,4 0,47 188 55,2 »
28,4 4,0 15,0 0,94 178 11,2 LiCl • 3H2O 4- DS
25,4 6,6 13,5 1,54 159 18,1 DS
23,6 8,6 12,6 2,05 148 24,0 DS + MgCA.z- 12H2O MgCl, • 12H2O MgCI2- 12Н.2О4-лёд
22 6 8,4 10,8 1,79 124 20,5
15,6 7,8 8.2 1,75 91,6 19,5
16,6 6,6 8,8 1,48 98,4 14,5 Лед
18,6 4,8 9,2 1,06 100,0 11,8 м
20,4 1,4 9,9 0,3 110,0 3,4
21,0 0 10,1 0 113,0 0 »
— 43,8 — 40,8 18,6 25,0 11,0 9,2 9,8 13,6 2,6 2,2 — — MgCl2 • 12H2O 4- MgCLj • 8H2O DS 4-MgCl2 • 6H2O
— 40 — 37,2 8,0 20,6 13,4 12,4 4,0 11,2 3,0 3,0 — MgCl2- 12H,0 4-лёд MgCI2 • 8H2O 4- MgCl2 • 6H2O
— 30 34,4 0 18,2 0 223 0 L1C1.3H,O
33,0 2,2 17,7 0,53 216 6,4 »
32,0 4,0 17,1 0,95 209 11,6 LiCl • 3H2O 4- DS
28,6 7,4 15,5 1,79 187 21.6 , -o' DS
Авт.
i DS—2-я двойная соль.
44
К
Li", Mg-1| Ci'
LiCl—MgCi2—H20
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о МОЛ. о/о Л/1000 М Н2О
LiCl MgCl, LiCi MgCl, LiCi | MgCl3
— 30 27,0 10,4 15,0 2,57 182 31,2 DS + MgCl2 • 6Н2О
21,0 12,8 11,8 3,2 139 37,7 MgCl2.6H2O
16,4 15,4 8,9 3,72 102 42,7 MgCI2 • 6Н2О + MgCl2 • 8Н2О
4,4 22,2 2,35 5,28 25,5 57,2 MgCl2 • 8Н2О
3,4 22,8 1,82 5,42 19,6 58,4 MgCl., • 8Н.0 + MgCl, • 12Н.О
0 21,6 0 4,95 0 52,1 MgCi,. 12Н2О4
0 19,4 0 4,30 0 45,0 Лёд
7,0 11,6 3,44 2,53 33,7 27,0
11,0 6,8 5,28 1,45 56,9 15,6
16,0 0 7,49 0 81,0 0
— 25 5,2 27,2 2,9 6,9 — — MgCI2 • 8Н2О + MgCl2 • 6Н,О
— 21,6 27,6 10,8 15,6 2,7 — — DS +-MgCl2 -6Н2О '
— 18,6 34,4 4,2 19,1 1,0 — 1. LiCl • ЗН2О + DS
— 16,5 36,2 2,6 19,9 0,64 — — LiCl. 3H2O 4- LiCl • 2H2O
— 15,6 37,2 0 20,1 0 — —
— 10 32,2- 8,4 18,3 2,1 — .— LiCl • MgCl,• 7H2O V OS
8,8 0 4,91 0 51,0 0 Лёд
6,4 4,0 2,98 0,81 31,0 8,5
4,0 7,0 1,84 1,43 19,0 14,8
— 6 29,2 10,8 16,6 2,7 — — LiCl • MgCl2 • 7HaO 4-DS
0 38,8 0 21,2 0 269 0 LiCl • 2H2O
38,2 2,6 21,1 0,64 282 10,0
38,0 4,8 20,7 1,0 282 15,9 LiCl • 2H2O+LiCl • MgCl, • 7H2O
32,5 8,6 18,5 2,2 234 28,3 LiCi • MgCI2-7H2O
29,6 11,0 17,0 2,8 212 35,0
28,0 12,4 16,2 3,3 200 34,4 LiCI-MgCl, ^HoO+MgCL-eH-.O
23,0 14,2 13,0 3,6 156 42,8 MgCI2.6H2O
18,6 17,0 10,2 4,4 119 51,1
13,2 21,6 7,5 5,4 86,0 62,7
5,4 28,6 3,2 7,8 35,9 88,5
0 35,0 0 9,1 0 102,0
11,2 39,0 5,0 22,6 1,3 — — LiCl • 2H2O4-LiCI • MgCI2 • 7H2O
Авт.
Примечание. M. П. Границы полей гидратов MgCl2 могли быть намечены лишь ориен-
тировочно ввиду трудности получения вполне четких результатов.
LiCl—MgCl2—Н2О
Н. К. Воскресенская, О. К. Ипатьева, Изв. АН СССР, сер. хим., № 1,
102—105 (1937)
i,°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo МОЛ. 0(0 AI/IOJO м H2O
LiCl MgCl2 LiCl MgCl2 LiCl MgCl2
25 45,65 43,1 40,0 40,2 38,0 37,1 35,4 33,9 0 2,68 5,74 5,68 6,99 7,42 8,32 9,34 26,3 25,1 23,5 23,6 22,3 21,6 20,6 19,8 0 0,69 1,50 1,49 1,82 1,92 2,16 2,48 357 338 313 316 293 284 267 255 0 9,3 20,0 19,8 24,0 25,3 27,9 31,9 LiCl-H2O LiCl • H2O + LiCl • MgCt2 • 7H,O LiCl • MgCl2 • 7H2O V » »
Авт.
45
Li-, Mg -Й Cl'
LiCl—MgCL—H2O
Li', Са" || С1'
---------—-----—.........................................LiCl—CaCL— ИЛ
Продолжение
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °io мол. о/о AL'DOJ Af LLO
LiCl | MgCl. LiCl MgCi.2 LiCl MgC!2
25 29,3 13,7 17,3 3,59 219 46,5 LiCl • MgCI2 • 7H..0
(28,8) (14,2) (17,0) (V) (215) (47,1) LiCl • MgCl, • 7H,0+MgCL • 6H,O
28,0 14,3 16,5 3,79 207 47,6 MgCL, • 6H.,0
22,0 18,0 12,8 4,68 155 56,7 M
18,9 20,0 11,0 5,20 132 62,0
8,4 28,3 4,8 7,23 55 82,1 »
0 35,4 0 9,4 0 103,7 V
30 46,2 0 26,7 0 365 0 LiCl • H..O
39,9 6,27 23,65 1,65 315 22,0 LiCl • H,O + LiCl • MgCL> • 7H.,O
39,0 6,81 23,0 1,78 306 23,8 LiCl • MgCL, • 7H..O
35,4 8,84 20,8 2,30 270 30,0
35,3 9,14 20,7 2,39 169 31,1
34,1 9,93 19,7 2,56 250 33,0
33,2 10,6 19,5 2,78 251 35,8
31,7 10,7 18,4 2,78 232 35,3
29,3 13,5 17,3 3,50 218 44,5
26,6 15,7 15,7 4,12 196 51,5
(26,6) (16,6) (15,9) (4,4) (199) (55,1) LiCLMgCl2-7H.,O4-MgCl2-6IL,O
25,7 16,5 15,2 4,36 189 54,2 MgCL•6H2O
24,8 16,8 14,6 4,41 181 54,5 £
17,1 21,7 10,0 5,65 118,6 67,0
10,1 27,3 5,9 7,17 68,3 82,5
0 35,6 0 9,47 0 104,6
70 51,2 0 31,0 0 449 0 LiCl • H..O
46,5 4,58 28,4 1,25 405 14,0
39,4 11,2 25,0 3,11 348 43,2
38,2 12,5 23,9 3,40 329 46,9 LiCl • H.,0 + LiCl - MgCl2 • 7H2O
38,2 12,1 23,8 3,35 327 46,0 » »
37,3 13,9 23,5 3,89 324 53,7 LiCl-MgCl.r7H3O
36,1 14,5 22,7 4,07 311 55,7
26,4 20,4 16,4 5,65 211 36,1
22,3 23,5 13,9 6,51 175 81,2 M
21,6 24,1 13,5 6,72 170 84,2 V
20,5 24,4 12,7 6,73 157,7 83,5
(20,0) (26,4) (12,7) (7,44) (158) (93,1) LiCl • MgCI2- 7H2O4-MgCI2.6H2O
19,0 26,1 11,9 7,27 147 89,9 MgCl2 • 6H2O
18,8 26,3 11,7 7,34 145 90,8
15,3 27,9 9,5 7,71 115 93,1
10,2 31,2 6,31 8,57 74,1 100,7 »
0 38,7 0 10,6 0 112,2
102 56,9 0 35,9 0 560 0 LiCl
30,4 23,4 20,3 6,95 279 95,5
29,2 23,9 19,4 7,09 265 96,5
22,5 29,7 15,2 8,90 200 148
19,2 34,1 13,3 10,5 174 138
17,4 35,9 12,1 11,2 159 142 LiCl + MgCl2 • 6HaO
17,3 36,2 12,2 11,3 158 146 n V
13 39 8,9 12,0 112 153 MgCI2-6H2O
9 41 6,1 13,0 76 157 »
Авт.
Примечание. M. И. (+0,05°). Исходные смеси солен растворялись при более высоких
температурах и выдерживались от 3—4 час. при высоких температурах до S—9 час. при 25—30°.
Анализ жидкой фазы: С1' определялся весовым методом; Mg" отделялся от Li’ с помощью окси-
хинолииа и определялся в виде Mg2P2O7; Li' определялся по разности.
Li’, Mg"||Br'
LiBr—MgBr2—H2O
№ t, °C В. П. Блидин, ЖОХ, 7, вып. Жидкая фаза 9, 1593 (1947) Твердая фаза LiBr 2Н,0 т LiBr. 2Н3О • п MgBr, • 611.,О » MgBr/. 6LLO V » и
вес. о/о МОЛ. 0,0
LiBr 64,71 56,66 44,9 39,8 34,4 23,90 16,69 8,12 0 — MgBr2 0 4,75 15,50 20,0 25,30 33,17 36,52 44,0 50,38 LiBr 27,51 23,12 18,48 16,39 14,34 9,68 6,42 3,12 ° MgBr3 0 0,91 3,00 3,88 5,01 6,34 6,63 7,90 9,02
1 2 3 4 5 6 7 8 9 25
1 Авт.
Примечание M И ( + (i р
в растворе. В системе (№ 2-6) "₽0®0дил0сь постсянноео содержания Вг
^>4№!>здк!и®:'®,тлй«
Li‘, Са’ ЦСГ
LiCl—СаС12—Н2О
В. П. Блидин, ДАН СССР, 84, № 6, 949- 950 <19521
t, °C Жидкая фаза .вес- % Твердая фаза
— - LiCl СаС13
25 45,98 42,47 36,66 24,64 (24,06) 20,51 17,22 12,13 8,30 (8,25) 5,45 3,78 0 0 3,08 8,02 19,48 (22,11) 24,72 28,31 34,97 39,23 (39,78) 41,62 42,54 46,15 LiCl • Н2О » » LiCl. Н2О СаС1, • 2Н..О СаС|2.2Н,б V V СаС12 2Н2О 4- CaCL, • 4Н..0 СаС1,-4Н2О’ СаС1/. 6Н2О
Авт.
Й “предел’я СЯ<1ва“да ’СаСгО; и пер!во7йл^в“аС^котоп а?“; С1' опРеделялся
Ределялся по разности. Анализ твердой фазы: М О?₽ т1,трсвался °-01 «
весовым методом;
раствором AgNO3;
46
47
Na’IF', Cl'
NaF—NaCl—И,О
Li", Sr" || Cl'
LiCl —SrCl2 — H2O
В. П. Блиднн, ДАН СССР, 84, № 6, 948—949 (1952)
t °C Жидкая фаза вес. о|о Твердая фаза t °C Жидкая фаза вес. °;о Твердая фаза
ЫС1 SrCl, LiCl SrCla
25 45,95 (45,08) 44,82 41,54 37,12 29,48 (29,47) Ав 0 (1,02) 1,48 2,36 3,07 4,95 (4,98) т. LiCl • Н2О LiCl • Н2О + SrCl2 • •2Н2О Sr С12 • 2Н2О Я Я SrC<2 • 2Н2О + SrCI2 • •6Н2О 25 25,49 22,51 14,72 11,89 5,48 0 At 8,51 10,62 17,53 21,14 28,03 36,79 J/7/. SrCI2 • 6Н2О V V м » м
Примечание. И. И. тЯ!1 сутки. Анализ жидкой фазы: С1' и Sr“ — весовым способом,
Li’ —по разности. Анализ твердой фазы; М. О.
Li*, Ва’’||С1'
LiCl — ВаС12 —Н2О
В. П. Блидин, ДАН СССР, 84, № 6, 948 (1952)
t °C Жидкая фаза Твердая фаза t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес.«ю вес. °(о
LiCl | ВаС13 LiCl ВаС1,
25 Li’- 45,95 34,12 28,91 23,34 17,48 А Прим -по разн 0 1,52 3,02 5,54 8,28 зт. е ч а и и ости. Ан LiCi-H2O ВаС12-2Н2О » W V е. М. И. сутки. Анал 1лиз твердой фазы: М. О. 25 13 ж 10,15 5,16 1,52 0 А ИДКОЙ (] 14,32 20,13 24,56 26,75 вт. азы: СП ВаС12-2Н2О 0 V У и Ва’* —весовым способом»
Na'||F', Cl'
NaF — NaCl — H2O
H. Foote, J. Schairer, J. Am. Chem. Soc., 52, 4207 (1930)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »,о вес.
NaF NaCl NaF NaCl
-21,19 0,24 23,69 NaF + NaCl. • 2Н2О + лёд 25 0,21 0 26,18 26,41 NaF + NaCl NaCl
—20,94 0 23,18 NaCl • 2Н,0 + лёд 35 4,00 0 NaF
— 3,00 3,92 0 N aF лёд 2,38 5,41
— 0,06 0,19 26,25 NaF + NaCl+ + NaCl-2H.O 0,54 0,31 18,43 26,15 NaF + NaCi
0,09 25 0 3,97 ' Ав 26,46 0 т. NaCl 4NaCl-2H2O NaF 0 Ав 26,62 NaCl
Примечание. M. И. при 25 и 35°, M. П. при других температурах.
48
Na' || P', SO,
NaF -Na2SO, ll,(>
NaF —NaCl —H2O
A. N. и A. I. Campbell, Trans. Farad. Soc., 35, 243 (1939)
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «/о г! 100 г H2O вес. о/о г/ЮОг НаО
NaF NaCl NaF NaCl NaF NaCl NaF NaCl
25 3,77 2,97 2,82 1,47 1,56 1,38 0 1,34 3,74 8,6 21,1 24,2 3,92 3,11 3,02 1,63 2,02 1,85 0 1,41 4,00 9,55 27,3 34,4 NaF » » » 25 1,06 0,865 0,595 0,457 0 26,6 26,5 26,3 26,6 26,7 1,47 1,19 0,815 0,628 0 36,7 35,3 36,0 36,4 36,5 NaF 4-NaCl NaCl
Авт.
Авт.
Н p и м e я а п и e. M. И.
Na’HF7, SO4
NaF —Na2SO4—H2O
H. Foote, J. Schairer, J. Am. Chem. Soc., 52, 4204 (1930)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о
NaF Na2SO4
—3,05 —3,0 -1,12 10 15 17,47 25 32,36 35 * • 3,42 3,92 0 3,95 3,20 2,98 0 3,92 2,49 0 1,91 3,97 3,13 2,35 1,74 0,38 0 Следы 4,00 3,18 2,50 2,09 1,57 0,62 ~ 0,13 0 1,68 0 4,04 0 3,95 6,39 8,34 0 9,50 11,70 12,58 0 4,48 8,67 11,48 21,34 21,71 33,11 0 4,34 8,62 9,58 11,60 18,11 32,80 32,96 NaF 4- Na2SO4 • ЮН2О + лёд NaF лёд Na2SO4- ЮН2О4-лёд NaF NaF 4- Na2SO4 • ЮН2О Na2SO4 • ЮН2О NaF NaF 4- Na2SO4 • 10H2O Na2SO4- 10H2O NaF 4- NaF • Na2SO44- Na2SO4• 10H2O NaF NaF 4- NaF • Na2SO4 NaF.Na.,SO4 NaF • Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H2O Na2SO4 • 10H2O NaF . Na2SO4 4- Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H2O NaF NaF 4- NaF • Na2SO4 ’ NaF-Na2SO4 V NaF • Na2SO44- Na2SO4 Na2SO4
Авт.
’ ^мечаяие. м. и. при 10, 15, 25 и 55°, М. П. при других температурах.
* Зе. 931. 49
UHL
Na* ||C1', Br'
NaCl—NaBr—H,0
Na‘liFz, B40"
NaF —Na2B4O7 —H2O
И. Г. Рысс, M. M. Слуцкая, Б. С. Витухновская, ДАН СССР, 78, № 2,288 (1951)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. .25 rf25
NaF Na2B4O7 и; NajBjO,- я -юн’о
25 3,79 0 0 NaF (ср. 2)
3,48 0,52 0,98 1,046 NaF
3,37 1,06 2,00 —— »
3,43 1,10 2,08 1,050
4,35 1,47 2,79 1.054 NaF + Na2B4O7 • ЮН2О
3,37 1,46 2,77 1,054 и »
3,58 1,48 2,80 — м »
2,84 1,59 3,02 1,046 Na2B4O7 • ЮН2О
2,56 1,65 3,12 —
1,87 1,77 3,35 —
1,91 1,79 3,39 1,040
0,99 2,25 4,27 —. »
0 3,07 5,82 — Na2B4O7 • ЮН2О (ср. 2)
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (±0,05°), т = 2 суток после предварительного выстаивания смеси
от 2 недель до 3 месяцев при периодическом перемешивании. Анализ жидкой фазы; NaF —осажде-
нием в виде CaF2 в кислой среде, Na^O, —титрованием щелочью после прибавления СаС12, инвер-
тированного сахара и фенолфталеина. Анализ твердой фазы: М, О.
Na'||Cl', Br'
NaCl —NaBr —Н2О
H. Boeke, Z. Kryst. und Miner., 45, 361 и 366 (1908)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о M/IOOOM Н2О индексы вес. формулы
NaCl NaBr СИ Вг' NaCl NaBr NaCl н2о Ct' Вг'
25 25,63 1.49 15,55 1,16 108,4 3,58 96,8 893 60,75 0,052 Na(CI, Br)
24,89 2,96 15,10 2,30 106,3 7,18 93,7 881 60,42 0,108 »
23,90 4,64 14,50 3,60 103,1 11,4 90,05 874 60,17 0,298 »
18,40 14,38 11,16 11,17 84,3 37,45 69,25 821 59,60 1,339 V
10,98 28,33 6,66 22,00 55,8 81,7 40,55 727 57,29 4,26
7,70 36,17 4,67 28,09 42,3 112,8 27,25 645 52,13 10,23 g
6,15 39,46 3,73 30,64 34,8 127,0 21,55 618 48,17 15,73 V
5,14 41,83 3,12 32,48 29,9 138,1 17,8 595 — — Na(Cl, Br) + Na(Cl, Br) • • 2H2O
4,99 41,57 3,03 32,28 28,8 136.1 17,45 607 6,22 48,03 Na(CI, Br) • 2H.,O
3,53 43,51 2,14 33,79 20,5 143,8 12,5 609 3,66 51,90
0 48,44 0 37,61 0 164,5 0 608 — 57,50 NaBr•2H2O
45 22,93 6,57 13,91 5,10 100,2 16,31 86,1 858 60,30 0,486 Na(Cl, Br)
19,77 12,16 11,99 Ав 9,44 т. 89,5 31,27 74,1 828 59,67 Ав 1,203 т. tf
Примечание. M. П.
50
Na’ || CP, Br'
NaCl—NaBr—H30
NaCl —NaBr—H2O
А. В. Раковский, В. В. Полянский, Труды Института чистых химических
реактивов, вып. 6, 7 (1927)
1, °C Жидкая фаза Твердая фава
вес МОЛ. % NaCl в сухом остатке вес. °/о NaCl МОЛ-OJo NaCl формулы
NaCl 1 NaBr NaCl | NaBr вес. “(о мел. °;о
8-Ю 26,30 21,98 0 9,91 0 100 0 100 100 Na (Cl, Br)
7,62 8,63 1,70 74,3 83,6 98,3 99,03 V
17,43 15,75 7,17 3,68 52,5 66,05 98,0 98,86 и
16,74 16,96 6,93 3,99 49,50 63,5 97,4 98,50
15,44 19,36 6,49 4,62 44,4 58,4 96,4 97,92
13,62! 23,41 5,89 5,75 36,8 50,6 94,8 96,98
12,52; 24,88 10,96 27,94 5,45 6,15 4,87 7,05 33,5 28,2 47,0 40,9 93,9 93,1 96,44 96,0
10,33 30,48 4,70 7,88 25,3 37,35 91,2 94,8
9,32 31,89 4,27 8,30 22,6 33,95 89,9 94,0 ..
8,24 33,96 3,83 8,97 19,5 29,9 88,0 92,8
14 7,61 35,59 3,59 9,53 17,6 27,3 85,7 91,3
16 6,91 37,17 3,30 10,08 15,7 24,7 82,9 89,5 »
15 5,60 40,21 2,74 11,18 12,2 19,65 78,4 86,5 »
8 7,69 35,21 3,61 9,39 17,9 29,7 30,1 43,1 Na(CI,Br)+Na(Br, CI)-2H.,O
8—10 7,20 35,59 3,38 9,49 16,8 26,2 29,1 42,0 Na (Br, Cl) • 2H2O
6,45 36,84 3,05 9,90 14,9 23,6 23,9 35,6 u
6,22 36,98 2,94 9,93 14,4 22,8 22,7 34,1 ..
5,56 5,50 38,24 38,20 2,65 10,36 2,62 10,34 12,7 12,6 20,4 20,2 19,0 18,8 29,2 29,0
5,33 5,32 38,05 38,58 2,53 10,26 2,54 10,47 12,3 12,1 19,8 19,5 18,4 17,6 28,4 27,3 >-
4,65 39,74 2,24 10,87 10,5 17,1 14,8 23,4 b
4,44 39,97 2,14 10,94 10,0 16,4 13,4 21,4 M
3,56 41,44 1,73 11,45 7,9 13,1 10,1 16,5 0
2,75 42,26 1,34 11,70 6,1 10,3 7,8 13,0 V
2,08 43,20 1,02 12,02 4,6 7,8 5,5 9,3
0 45,61 0 12,80 0 А 0 зт. 0 0 »
Примечание. Метод — медленная кристаллизация в эксикаторах, при которой выпа-
ЛЫо 3—5 небольших кристаллов соли. В некоторых случаях температура опытов отвечала 6°.
Авторы нашли, что отделение NaBr от NaCl возможно только при использовании метилового
спирта (99—1О№|о) в качестве растворителя.
NaCl — NaBr —Н2О
Е. Cornec, Р. King, Bull. Soc. chim. (4), 41, 1016 (1927)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
a/100 г солей a/100 а солей
NaCl NaBr NaCl NaBr
108,7 109,3 110,1 110,6 111,6 113,7 100 80 60 50 36,5 20 Ав 0 20 40 50 63,5 80 т. NaCl Na (Cl, Br) V » и 115,2 116,8 119,2 119,5 120,1 14 10 5 1 0 Ав 86 90 95 99 100 m. Na (Cl, Br) * V NaBr
Примечание. Определялись температуры кипения насыщенных растворов при Р«1 ата.
Na'Н Cl'. Br'
NaCl—NaBr—H,0
NaCl—NaBr —H2O
H. А. Шлезингер, Ф. П. Зоркин, Проблемы озера Эльтон, вып. 1, стр. 115—118,
Сталинград, 1936
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °fo Л4/Ю00Л1Н2О индексы А вес. “/о формулы
NaCl NaBr NaCl NaBr NaCl 11,0 NaBr Н2О
1 -18,5 22,98 1,30 93,5 3,0 96,89 1036 1,204 0,65 39,50 Na (Cl, Br).2H..,0
2 20,43 6,14 85,8 14,6 85,46 996 1,229 3,08 38,95
3 19,40 8,02 82,4 19,3 81,02 983 4,16 38,89
4 17,36 12,54 76,3 31,3 70,91 929 1,273 6,50 38,34
5 11.72 21,99 54,5 58,1 48,40 888 1,329 17,09 37,36
6 10,84 24,32 51,5 65,6 43,97 854 1,349 20,86 35,66
7 5,76 33,87 29,4 98,2 23,04 784 1,414 51,82 30,97
8 1,46 40,26 7,7 120,9 6,00 778 1,458 68,92 27,41
9 35 26,17 0,40 109,85 0,96 99,10 902 1,195 0,226 36,21 Na (Cl, Br)
10 26,17 0,53 110,02 1,26 98.87 898 1,198 0,052 1,19
11 26,24 0,54 110,44 1,28 98,85 895 1,199 0,058 1,28
12 26,25 0,55 110,52 1,32 98,82 894 1,199 0,061 2,24
13 26,19 0,56 110,42 1,33 98,81 895 1,199 0,062 1,62
14 26,13 0,63 109,97 1,50 98,65 897 1,199 0,302 32,25
15 23,59 5,21 102,12 12,80 88.86 870 1.222 0,57 0,10
16 21,26 9,36 94,41 23,62 79,99 847 1,245 1,08 0,06
17 19,90 11,55 89,46 29,48 75,21 841 1,255 1,55 0,11
18 19,46 12,62 88,28 32,53 73,07 828 1,259 1,63 0,07
19 12,01 26,76 60,46 76,52 44,14 730 1,361 4,50 0,01 Na (Br, Cl)
20 9,74 31,56 51,15 94,12 35,21 688 __ 8,06 0,43
21 7,96 35,56 43,42 110,22 28,26 651 1,434 10,92 1,27
22 5,28 40,87 30,22 132,86 18,53 613 1,486 16,41 1,00
23 4,13 44,72 24,86 153,04 13,97 562 1,528 23,65 1,71
24 3,45 45,64 20,9 156,6 11,77 563 1,538 Na(Br, CI)+”Na(Br, Cl). •2H2O Na (Br-C1).2H.,O Na (Cl, Br)"
25 1,74 47,76 10,6 165,5 6,02 568
26 70 26,30 1,76 112,66 4,27 96,35 855 1,192 0,27 3,33
27 19,06 15,22 89,39 40,52 68,81 770 1,268 3,49 2,06
28 4,34 45,05 26,41 155,83 14,49 549 1,505 23,24 4,16 Na (Br, Cl)
Авт. I Авт.
Примечание. Метод—изотермическое испарение (± 1,5° при 1= —18,5’). При 70° данные
предварительные. Высокое содержание Н2О в твёрдых фазах № 9 и 14 методического характера
(кристаллы не отделялись, как в других опытах, от влаги). В работе приводятся также коэффи-
циенты активности NaBr в смешанных кристаллах.
NaCl — NaBr — Н2О
Н. А. Власов, А. Г. Бергман, ДАН СССР, 38, № 5—6, 194—195(1943); Изв
СФХА АН СССР, 17, 319-320(1949) пав.
t, °C : Жидкая фава Твердая фаза
вес. Л1/1000 Л1Н2О индексы
NaCl NaBr NaCl NaBr NaCl H2O
-29,0 —28,8 -27,6 -22,5 —21,8 —28,2 —28,0 —27,0 —24,0 —23,5 6,2 8,2 13,2 18,8 23,5 0 2,7 0,9 4,9 2,6 Al 31,1 27,4 17,2 8,0 0 40,3 34,6 37,2 33,9 37,0 r'm. 30,5 89,2 58,5 79,2 94,7 0 13,3 4,5 24,7 13,3 86,8 74,5 43,8 19,1 0 118,2 96,6 105,2 97,0 107,2 26,0 34,5 57,5 80,6 100 0 12,1 4,1 20,3 11,0 813 880 983 1017 1056 846 910 912 822 830 Na (С1,Вг)*2Н3О+лёд » » •• » №СЬ2Н,О+лЗД ” NaBr-5H2O 4-лёд » X Na (Cl, Br).2HaO+NaBr.5HaO
52
Na' U Cl', Br'
NaCl—NaBr—H,0
Продолжение
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/o Л4/1000 0,0 индексы
NaCl NaBr NaCl NaBr NaCl H2O
-23.2 -28,8 1,1 0 40,0 41,2 5,8 0 118,9 122,7 4,7 0 802 815 Na(Cl, Br)-2H3O + NaBr.5H£O NaBr-2HaO+NaBr-5HaO
—20,0 0 32,8 0 85,5 0 1170 Лёд
0.8 32,1 3,7 83,8 4,2 1143
2,6 29,2 11,8 75.0 13,6 1152
10,2 17,8 43,7 43,3 50,2 1149
16,8 8,3 69.1 19,4 78,0 ИЗО
22,3 0 88,5 0 100,0 ИЗО
23,7 0 95,7 0 100.0 1045 NaCb2HaO
19,1 8,0 80,8 19,2 80,8 1000 Na (Cl, Br)-2H,0
13,8 17,1 61,6 43,3 58,7 953
9,0 27,2 43,5 74.6 36,8 847
7,0 30,8 34,7 86,7 28,6 824
5,3 33,7 26,8 96,7 21,7 810
3,4 36,8 17,5 107,7 13,98 799
0,9 40,5 4,7 121,0 3,7 796
0 41,7 0 125,2 0 799 NaBr-2H,0
-10 0 21,6 0 48,2 0 2075 Лёд
1,6 19,6 6,3 43,5 12,7 2008
7,8 9,2 29,0 19,4 59,9 2066
13,4 0 47,7 0 100,0 2096 fl
24,8 0 101,6 0 100,0 984 NaC1.2H,0
20,3 7,9 87,1 19,3 81,9 940 Na (Cl, Br)-2H,0
15.1 16,8 68,3 43,2 61,3 897
9,8 26,9 47,7 74,4 39,1 819 II
8,3 30,4 41,7 86,8 32,5 778 я
6,4 33,2 32,7 96,2 25,4 776 я
4,6 86,2 24,0 107,0 18,3 763 JI
1,2 41,4 6,4 126,3 4,8 754
0,9 42,0 4,9 128,8 3,7 748 я
0 43,2 0 133,1 0 751 NaBr-2H,0
—3 21,3 7,9 92,7 19,5 82,6 891 Na (Cl, Br)+Na (Cl. Br)-2H„O
16,7 16,5 77,1 43,2 64,1 831 "
0 26,2 0 109,4 0 100,0 914 NaCl-2HaO Na (Cl, Br) + Na(Cl, Br)-211,0 Na (Cl, Br).2H,0
14,0 11.0 21,4 26,6 66,8 54,3 58,0 74,6 53,5 42,1 801 776
9,3 30,0 47,2 86,5 35,3 748 я
7,5 32,8 38,7 96,2 28,7 741 я
5,7 35,8 30,1 107,1 21,9 729 я
2,8 40,8 15,3 126,6 10,8 705 я
0,9 43,7 5,0 138,1 3,5 699 я
0 44,3 0 139,2 0 718 NaBr.2HaO
0,15 26,3 0 110,0 0 100.0 909 NaCl+NaCl-2H,0 Na (Cl, Br)-f-Na(Cl, Br).2H2O
2,0 11,4 26,4 56,5 74,3 43,2 765
4,0 10,0 30,0 51,4 87,5 37,0 720 я я
6,0 8,5 32,6 44,5 96,9 31,4 707 я я
8.0 7,0 35,2 37,3 106,6 25,9 695
10 26,33 0 110,2 0 100,0 908 NaCl
21,6 7,8 94,3 19,3 83,0 880 Na (Cl, Br)
16,8 16,6 77,7 43,6 64,1 824 я
11,45 26,5 56,9 74,8 43,2 759 я
10,0 29,7 51,1 86,2 37,2 728 я
8,6 32,6 45,1 97,1 31,7 708 я
7,1 35,3 38,0 107,3 26,2 688 я
6,2 4,8 37,2 39,9 33,8 26,8 115,1 126,3 22,7 17,5 672 653 Na (Cl, Br) + Na (Cl, Br)-2HaO Na (Ct. Br)-2HaO
1,0 44,6 5,7 143,5 3,8 670 я
0 45,9 0 148,5 0 673 NaBr-2HaO
13,4 5,0 39,8 27,9 126,2 18,1 649 Na (Cl, Br) + Na(Cl, Br)-2H,0
Авт.
Na' || СГ. Br'
NaCl—NaBr—II.>0
Продолжение
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “о М/1000 М Н2О индексы
NaCl NaBr NaCl NaBr NaCl Н2О
20 26,37 0 110,4 0 100,0 906 NaCl
21,9 7,8 96,0 19,4 83,2 867 Na (Cl, Br)
16,9 16,5 78,2 43,4 64,3 822 ft
11,5 26,5 57,2 74,8 43,3 758 n
10,1 29,7 51.7 86,1 37,4 724 If
8,65 32,55 45,3 96,9 31,9 703 n
7,3 35,2 39.1 107,2 26,7 684 tf
5,2 39,8 29.1 126,7 18,7 642 ff
4,3 42,4 24,9 139,3 15,2 609 Na (Cl, Br) + Na(Cl, Br)-2H,0
2,8 43,8 16,2 143,6 10,1 626 Na (Cl, Br)-214,0
1,0 46,6 5,9 155,7 3,7 619 99
0,8 46,8 4,71 156,4 2,9 621 ff
47,6 0 159,0 0 629 NaBr-2H2O
22 4,1 43,2 24,0 143,5 14,3 597 Na (Cl, Br) + Na (Cl, Br)-2H2O
25 26,48 0 111,0 0 100,0 901 NaCl
21,9 7,8 96,0 19,4 83,2 867 Na (Cl, Br)
17,0 16,6 78,9 43,8 64,3 815 я
11,5 26,5 57,2 74,8 43,3 758 ,>
10,10 29,7 51,7 86,4 37,4 724 H
8,65 32,5 45,3 96,7 31.9 704 n
7,а? 35,2 39,4 107,3 26,9 682 n
5,2 39,8 29,1 126,7 18,7 642 n
4,1 43,2 24,0 143,5 14,3 597 и
3 4 44,6 20,2 150,1 11,9 587 Na(Cl, Br) + Na(Cl, Br)-21IaO
1,8 46,3 10,6 156,2 6,4 600 Na (Cl, Br)-2HaO
1,0 47,6 6,0 162,1 3,6 595
0' 48,6 0 165,5 0 604 NaBr*2HaO
3) 26,52 0 111,2 0 100,0 899 NaCl
22,0 7,7 96,4 19,2 83,4 865 Na (Cl, Br)
17,0 16,6 78,9 43,8 64,3 815 и
11,6 26,50 57,8 74,9 43,6 754 n
10,2 29,7 52,3 8.5,5 37,7 720 n
7,40 35,2 39,7 107,4 27,0 680
5,2 39,8 29,1 126,7 18,7 642
4,1 43,1 23,9 142,9 14,3 600 x
3 2 45,6 19,3 155,9 11,0 571 Na (Cl, Br) + Na (Cl, Br)-214,0
1,0 48,2 6,1 166,1 3,5 581 Na (CI, Br)-2H2O
32,5 0 3,2 49,4 45,6 0 19,3 170,9 155,9 0 11,0 585 571 NaBr-2H,O Na (CI, Br) + Na(Cl, Br)-2I42O
50 51,62 1,75 341,2 6,6 98,1 288 Na (CI, Br)
49,77 2,06 318,5 7,5 97,7 307 Я
46,38 3,2 283,1 11,1 96,2 340 n
38,33 6,14 212,7 19,4 91,6 431 n
36,80 6,84 201,2 21,2 90,5 450 n
13,21 19,15 60,2 49,6 54,8 911 n
13,30 19,26 60,8 50,0 54,9 903 49
50,2 0 0 26,93 53,4 0 0 64,5 200,6 0 0 1550 499 NaBr NaBr 4- NaBr-2HaO
Авт,
Примечание. M. П. (± 0,2’ в поле льда и ± 0,3-0,5’ па полях кристаллизации солей),
Данные при 50’ — Ф. И. Васенина.
64
Na'|| CI', J’
NaCl—NaJ—н,О
Na'||cr, J'
NaCl —NaJ —H2O
11. Boeke, Z. Krysl. und Miner., 45, 389 (1908)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес "Io вес. "/о формулы
' NaCl NaJ СИ J' СИ 1 J/
25 25,45 2,22 15,44 1,88 60,87 0 NaCl
25,04 4,67 15,19 3,95 60,31 0,09
23,44 6,04 14,22 5,11 60,38 0,07 п
Авт.
Примечание. M. И.
NaCl — NaJ — H2O
J. E. Ricci, N. S. Janik, J. Am. Chem. Soc., 58, 314 (1936)
t, °C Жидкая фаза Твердая, фаза
вес. °1о d
NaCl NaJ
10 26,36 0 NaCl
19,91 12,67 —
10,43 32,36 —
3,86 48,45 —
2,02 54,91 —
0,65 62,01 — NaCl + NaJ • 2Н2О (ср. 3)
0 62,78 — NaJ • 2Н..0
25 26,46 0 1,195 NaCl
18,02 16,61 1,304
14,04 24,72 1,367
9,14 35,24 1,464
4,59 46,48 1,593
2,06 54,84 1,714
0,72 61,43 1,836
0,45 63,97 1,887
0,41 64,32 1,902 NaCl + NaJ • 2Н2О (ср. 3)
0 64,71 1,904 NaJ • 2НоО
50 26,83 0 — NaCl
21,25 11.20 —
15,37 22,75 — и
5,97 43,4g — »
2,21 55,21 —
0,42 67,59
0,27 69,Оо — NaCl 4- NaJ • 2H2O (ср. 3)
0 69,34 —— NaJ-2H2O
75 27,44 0 — NaCl
15,88 22,37 —
6,32 43,66 л
2,36 56,10 1.1 «1 »
1,17 67,78 —
0,40 72,91 — »
Авт,
55
Na fl СГ. J'
NaCl—NaJ—H,О
Продолжение
t. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
Вес. “'о d
NaCl NaJ
75 0,22 74,49 NaCl 4-NaJ (ср. 3)
0 74,72 —• NaJ
100 28,05 0 — NaCl
16,70 22,18 —
7,05 42,93 -—
2,80 55,50 —
0,78 67,29 —
0,45 72,63 —
0,45 74,71 — NaCl 4- NaJ (ср. 3)
0 75,14 •— NaJ
Авт.
Примечание. M. И. Двойные соли и твердые растворы не обнаружены.
NaCl — NaJ — Н2О
А. Жданов, В. Адаменкова, ЖОХ, 18, вып. 2, 252—255 (1948)
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «.о МОЛ. О/о Ж/1000 г H2O
NaCl NaJ NaCl NaJ NaCl NaJ
0 26,40 0 9,95 0 6,14 0 NaCl
25,28 2,10 9,65 0,31 5,95 0,19
24,48 3,52 9,43 0,53 5,82 0,33
23,51 5,33 9,16 0,81 5,65 0,50
22,35 7,47 8,83 1,15 5,45 0,71
21,57 9,61 8,67 1,51 5,36 0,93
19,88 12,43 8,13 1,98 5,02 1,22
18,86 14,71 7,85 2,39 4,86 1,48
17,64 17,40 7,49 2,88 4,65 1,79
15,94 20,65 6,93 3,50 4,30 2,17
14,38 23,24 6,36 4,01 3,94 2,48
12,95 28,28 6,03 5,13 3,77 3,21
9,62 34,30 4,69 6,52 2,93 4,08
7,20 39,98 3,70 8,02 2,33 5,05
5,72 44,50 3,10 9,39 1,97 5,96
4,35 48,08 2,45 10,56 1,56 6,74
3,26 51,18 1,90 11,66 1,22 7,49
1,83 56,37 1,15 13,77 0,75 8,99
0,74 60,63 0,49 15,78 0,33 10,47 NaCl 4- NaJ (ср. 4)
0 61,40 0 16,03 0 10,61 NaJ
25 26,45 0 9,97 0 6,15 0 NaCl
24,67 3,36 9,50 0,50 5,86 0,31
23,44 6,02 9,19 0,95 5,68 0,59
21,73 9,25 8,71 1,44 5,38 0,89
21,57 9,62 8,67 1,51 5,36 0,93
20,28 12,42 8,32 1,99 5,15 1,23
19,76 13,17 8,14 2,11 5,04 1,31 H
Авт, 1
Na-ЦСГ, J'
NaCl—NaJ—H,О
Продолжение
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °fo МОЛ. “fo M! 1000 г Н2О
NaCl NaJ NaCl NaJ NaCl NaJ
25 18,12 17,02 7,70 2,82 4,78 1,75 NaCl
17,74 17,53 7,72 2,97 4,69 1,81 »
16,34 20,00 7,08 3,38 4,39 2,09
15,50 21,90 6,82 3,75 4,23 2,33
15,08 22,41 6,65 3,85 4,13 2.39
13,39 26,35 6,10 4,68 3,80 2,92
13,15 27,13 6,04 4,86 3,77 3,03 н
12,41 29,79 5,86 5,48 3,67 3,44
11,58 30,07 5,44 5,51 3,39 3,44 )>
11,66 30,90 5,55 5,73 3,47 3,59 и
11,12 31,23 5,28 5,78 3,30 3,61 ..
9,79 34,00 4,76 6,45 2,98 4,03 !>
9,55 35,74 4,75 6,93 2,99 4,36
8,04 38,84 4,11 7,74 2,59 4,88 0
7,58. 39,39 3,88 7,87 2,44 4,95 п
6,23 42,57 3,29 8,77 2,08 5,54 ..
4,81 46,21 2,73 10,23 1,68 6,29 н
4,29 47,40 2,38 10,28 1,52 6,54 »
3,78 48,82 2,14 10,77 1,36 6,87
3,85 49,14 2,19 10,90 1,40 6,97 м
2,90 52,10 1,71 11,99 1,10 7,72 1.
2,26 54,18 1,37 12,81 0,89 8,29
1,75 56,08 1,09 13,62 0,71 8,87 f)
1,30 58,36 0,84 14,67 0,55 9,65 0
1,06 60,21 0,71 15,62 0,47 10,37 V
0,80 62,61 0,55 16,95 0,37 11,41
0,60 63,12 0,42 17,20 0,28 11,60 »
0,62 63,71 0,44 17,58 0,30 11,91
0,40 64,40 0,29 17,96 0,19 12,20 NaCl + NaJ (2Н..О)
0 64,72 0 18,05 0 12,23 NaJ (2HSO)
50 26,90 0 10,18 0 6,29 0 NaCl
24,83 3,71 9,61 0,56 5,94 0,35 V
22,62 7,42 8,95 1,14 5,53 0,71 и
21,08 10,92 8,56 1,73 5,30 1,07
18,78 14,21 7,76 2,29 4,79 1,41
17,34 18,74 7,47 3,15 4,64 1,96 »
15,61 20,20 6,73 3,39 4,16 2,10 1»
13,40 24,19 5,94 4,18 3,67 2,58 n
8,49 35,00 4,13 6,63 2,57 4,13 »
5,64 44,30 3,04 9,31 1,93 5,90
2,94 51,89 1,74 11,97 1,11 7,66
2,17 53,48 1,21 12,49 0,78 8,04
1,67 57,97 1,07 14,55 0,71 9,58 M
1,12 60,10 0,74 15,57 0,49 10,34 V
0,96 62,28 0,66 16,79 0,45 11,30
0,87 63,83 0,62 17,72 0,42 12,06
0,55 66,01 0,41 19,31 0,28 13,36
0,32 69,00 0,25 21,20 0,18 15,00 NaCl + NaJ (cp. 4)
0 69,34 0 21,35 0 15,08 NaJ
75 27,46 0 10,44 0 6,48 0 NaCl
Лет,
420
§7
Na’|| CI', SO,
NaCl—NaaSOt—H,0
Продолжение
t, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о МОЛ. о|о JM/1U00 г НаО
NaCl NaJ NaCl NaJ NaCl NaJ
75 23,39 6,15 9,19 0,94 5,68 0,58 NaCl
21,02 11,64 8,61 1,86 5,34 1,15 »
18,51 17,23 7,91 2,87 4,93 1,79 »
16,01 22,18 7,10 3,84 4,43 2,39 V
13,78 27,00 6,36 4,86 3,98 3,04 »
11,15 30,90 5,27 5,70 3,29 3,56 а.
9,62 34,89 4,73 6,69 2,97 4,19 »
8,07 39,70 4,18 8,01 2,64 5,07
6,85 42,24 3,63 8,73 2,30 5,53
5,45 46,38 3,03 10,05 1,94 6,42
4,36 49,26 2,50 11,02 1,61 7,08 ..
3.30 53,04 1,99 12,47 1,29 8,10
2,43 55,68 1,52 13,55 0,99 8,86 »
1,76 59,20 1,15 15,22 0,77 10,11 »
0,94 66,89 0,71 19,83 0,50 13,87 »
0,42 72,50 0,36 24,23 0,27 17,85 у)
0,23 74,50 0,21 26,08 0,16 19,66 NaCl 4- NaJ (ср. 4)
0 74,72 0 26,19 0 19,71 NaJ
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: потенциометрическим титрованием. Анализ
твердой фазы: М. О. Результаты обобщены в виде эмпирических уравнений второй степени.
Ыа'ЦСГ, SO"*
NaCl —Na2SO4 —Н2О
W. Meyerhoffer, A. Saunders, Z. phys. Chem., 28, 469—482 (1899)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о Л1/1000 М Н2О индексы
NaCl NaaSO4 2NaCl NaaSO, 2NaCl Н2О
1 0 26,3 0 55 0 100 1820 NaCl
2 22,5 4,6 47,5 8 85,6 1800 NaCl + Na2SO4. ЮН.,О
3 0 4,5 0 6 0 16670 Na2SO4 • 10Н2О
4 4,4 26,3 0 55 0 100 1820 NaCl
5 22,5 5,4 48 9,5 83,5 1740 NaCl + Na2SO4- ЮН2О
6 0 5,9 0 8 0 12500 Na2SO4- ЮН2О
7 16,3 26,3 0 55 0 100 1820 NaCl
8 22,3 7,5 49 13,5 78,4 1600 NaCl + Na2SO4- 10H2O Na,SO4.10H,O NaCl + Na,SO4 + Na2SO4 • 10H2O
9 0 13,0 0 19 0 5260
10 17,9 22,18 7,6 48,70 13,84 77,87 1599
11 25 26,5 0 55,5 0 100 1800 NaCl
12 23,1 6,9 51 12,5 80,3 1570 NaCl+Na2SO4
13 11,1 20,5 25 38 39,7 1590 Na2SO44-Na2SO4- 10H2O Na2SO4- 10H2O
14 0 21,9 0 35,5 0 2820
Авт.
Примечание. M. И. Для раствора № 10 d®» 1,2474.
Политермические диаграммы растворимости и упругости пара насыщенных растворов в трой-
ной системе (до 700°) см. М.. И. Равич, Ф. Е. Боровая» Изв. СФХА АН СССР. 19, 69—81 (1949).
Данные, полученные вйзуально-политермическям методом, см. А. Г. Бергман и Н. П. Лужиая,
Физико-химические основы изучения и использования соляньрс месторождений хлорид-сульфатного
типа, стр. 69—83, изд. АН СССР, 1951,
58
Na' || Cl', SO,
NaCl—Na2SO4—H,0
59
® Продолжение z
t, °C Жидка? фаза g Твердая фаза co p
вес. »/. г/100 г H3O . 1 MJ л .M/1000 м h2o индексы d
NaCl Na2SO4 NaCl Na2SOt NaCl | Na,SO. | NaCl | Na.SO, 2NaCl | NajSO. 2NaCl | H2O
25 27 30 33 35 - E T!" 2,12 0 22,79 14,83 14,05 13,48 11,44 5,90 3,99 2,02 0 22,92 14,79 13,20 11,13 8,69 7,46 5,50 3,95 1,75 0 25,29 24,52 23,19 15,77 8,58 2,38 1,79 1,35 0,83 0 26,27 22,78 13,56 9,70 1,47 0 20,55 22,32 6,72 13,77 14,39 15,24 17,62 19,43 20,51 21,87 23,72 6,40 13,64 15,25 17,79 21,01 22,24 25,00 25,68 27,18 28,42 2,00 3,34 6,18 12,13 20,73 29,17 30,05 30,69 31,47 32,65 0 5,91 14,25 18,78 29,99 32,40 2,74 0 32,33 20,77 19,64 18,91 16,13 7,90 5,29 2,66 0 32,43 20,66 18,44 15,65 12,36 10,61 7,91 5,61 2,45 0 34,77 33,99 32,84 21,87 12,14 3,47 2,64 1,99 1,22 0 35,63 31,91 18,78 13,57 2,14 0 26,57 28,74 9,53 19,29 20,11 21,39 24,83 26,02 27,17 28,73 31,10 9,06 19,06 21,30 25,02 29,87 31,64 35,96 36,50 38,25 39,70 2,75 4,63 8,76 16,83 29,32 42,61 44,09 45,16 46,49 48,48 0 8,28 19,74 26,26 43,75 47,94 25,6 0 282,2 184,6 175,6 169,0 144,0 72,8 49,1 24,9 0 283,2 184,0 164,8 139,9 110,4 95,2 70,9 50,7 22,3 0 305,4 298,4 286,2 194,5 108,6 31.1 23,7 17,9 10,9 0 313,4 284,7 167,8 121,9 19,3 0 248,7 271,4 83,2 171,4 179,7 191,2 221,8 240,0 252,3 269,0 291,3 79,1 169,7 190,4 223,7 266,8 283,9 322,5 329,8 348,4 364,1 24,1 40,7 76,4 153,1 262,1 381,7 395,0 404,4 416,4 433,8 0 73,9 176,4 235,9 393,9 428,9 0,442 0 4,861 3,180 3,025 2,912 2,480 1,255 0,846 0,430 0 4,878 3,170 2,839 2,411 1,901 1,640 1,221 0,873 0,384 0 5,261 5,140 4,930 3,351 1,871 0,536 0,408 0,308 0,188 0 5,399 4,905 2,891 2,099 0,333 0 1,764 1,923 0,590 1,214 1,274 1,355 1,571 1,701 1,788 1,906 2,065 0,561 1,203 1,350 1,586 1,891 2,017 2,287 2,337 2,469 2,580 0,171 0,288 0,541 1,085 1,858 2,705 2,800 2,866 2,951 3,075 0 0,524 1,250 1,711 2,792 3,040 4,22 0 49,82 32,01 30,27 29,14 24,85 12,17 8,15 4,10 0 49,98 31,84 28,42 24,12 19,05 16,35 12,19 8,65 3,78 0 53,58 52,38 50,61 33,70 18,71 5,35 4,07 3,07 1,88 0 54,91 49,17 28.94 20,91 3,30 0 33,69 36,44 12,10 24,46 25,50 27,13 31,50 33,00 34,45 36,43 39,44 11,49 24,17 27,01 31,73 37,88 40,12 45,60 46,28 48,50 50,34 3,49 5,87 11,11 21,34 37,18 54,03 55,91 57,26 58,95 61,47 0 10,50 25,04 33,30 55,49 60,80 11,13 0 80,46 56,68 54,28 51,80 44,12 26,95 19,13 10,12 0 81,30 56,84 51,27 43,18 33,46 28,95 21,09 15,75 7,23 0 93,88 89,92 82,00 61,23 33,48 9,01 6,78 5,08 3,09 0 100 82,40 53,61 38,57 5,61 0 2638 2744 1615 1771 1793 1777 1775 2214 2347 2467 2535 1627 1785 1804 1791 1756 1771 1730 1820 1913 1986 1752 1717 1620 1817 1789 1684 1667 1658 1644 1627 1821 1676 1853 1845 1701 1645 1,212 1,216 1,238 1,245 1,249 1,253 1,259 1,235 1,230 1,230 1,228 1,236 1,244 1,249 1,258 1,270 1,276 1,290 1,284 1,282 1,281 1,208 1,217 1,234 1,237 1,265 1,309 1,315 1,318 1,323 1,329 1,193 1,231 1,238 1,256 1,314 1,324 Авт. Na2SO4 • 10H2O NaCl + Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4* 10H2O В в V NaCl 4- Na2SO4 Na2SO4 * * V Na2SO4’ 10H2O В NaCl NaCl+Na2SO4 R Na2SO4 f о : 1 о Na2SO4 , x „ 1"° NaCl 1 = Na2SO4 1 2 » co ” ° в J?
Авт.
Примечание.
М. И. т = 18—24 час.
NaCl—Na2SO4— Н20
С. Marie, R. Marqui», Z. phys. Chem., 45, 570 (1903); Compt. rend., 136, 685 (1903)
Жидкая фаза ,
t, °C вес. »/. Л1/1000 M HSO индексы Твердая фаза
NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl н2о .
14,8 23,30 5,71 50,58 10,21 83,22 1645 NaCl
17,9 23,33 5,71 50,66 10,21 83,24 1643 В
24,85 23,45 5,70 51,00 10,21 83,33 1634 в
25,60 23,48 5,70 51,09 10,21 83,34 1631 »
27,75 23,52 5,70 51,21 10,21 83,38 1628 » Z Cg
32,18 23,55 5,70 51,29 10,21 83,38 1626 в Г
34,28 23,68 5,69 51,66 10,21 83,48 1618 в ts
у О
Авт. растворялся в растворе
П p им e £ 7,45»/. Na2SO4. а н и e. M. И. (±0,03°). т = 2—3 суток (с периодическим перемешиванием). NaCl, взятый в избытке, с
Na‘ || Cl', SO,
NaCl—NajSO,—H2O
Cameron, J. M. Bell, W. O, Robinson, J. Phys. Chem., 11, 401—402 (1907)
14
tC
Примечание. M. И. Для № 2, 5, 9, 12 и 16 составы в вес. даны авторами.
62
Na‘11 Cl', SO."
NaCl— Na,SO»—H3U
NaCl—Na2SO4—H2O
E. В. Бирон, C. 11. Мальчевский, ЖРФХО, ч. хим., 11, вып. 9, 1622 (1908)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
пес. О|о г/,00 г Н2О Ж/ 000 Ж Н2О индексы
haul Na2SO4 NaCl Na SO* 2NaCl Na2SO4 2NaCl н2о
24,75 14,48 14,52 20,39 20,45 31,42 25,93 54,79 1744 Na2SO4 + Na2SO*-10H2O
26,75 11,42 17,89 16,15 25,31 24,89 32,10 43,67 1755 „ я
28,95 7,46 22,79 10,70 32,68 16,49 41,44 28,47 1726 я я
29,05 7,30 23,09 10,47 33,00 16,13 41,85 27,82 1725 я я
32,45 0 33,15 0 49,59 0 62,89 0 1590 Я >1
Авт.
Примечание. М. П.
NaCl—Na2SO4— Н2О
F, Schreinemakers, W. de Baat, Z. phys. Chem., 67, 554—558 (1909); Archives
NSerlandalses sc. ex. nat. (2), 15, 83 и 87—88 (1911); Proc. Roy. Ac. Sci. Amst.,
13, 1163 (1911)
1. °C Жидкая фаза Твердая фаза
Вес. о,о M/lOOO ж Н.О индексы
NaCl Na.,SO4 2NaCl Na.,SO4 2NaCl H2O
15 26,3 25,21 (23,39) 21,03 15,97 11,51 5,42 0 0 2,26 (5,64) 5,26 5,23 5,87 7,86 11,5 55,00 53,56 (50,79) 43,97 31,23 21,47 9,63 0 0 3,95 (10,08) 9,05 8,42 9,U1 11,50 16,48 100 93,13 (83,44) 82,93 78,77 70,43 45,58 0 1818 1739 (1643) 1886 2522 3281 4733 6068 NaCl NaCl-f-Na2SO*- 10H2O NasSO*-lOH..O NaCl+Na2SO* Na2SO*+NaJ,SO*.10H2O
25 22,85 13,78 6,85 15,22 50,09 29,91 12,36 27,19 80,21 52,38 1601 1751
35 23,44 6,14 im. 51,29 11,06 82,26 1604 NaCH-Na2SO,
Примечание. M. И.
NaCl—Na2SO4—H2O
W. Blasdale, J. Ind. Eng. Chem., 10, 345—347 (1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/o г/100 г H2O Ж/Ю00Л1 H2O индексы d
NaCl Na2SO4 NaCl NasSO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl H2O
0 25,90 0 34,95 0 53,84 0 100 1857 1,206 NaCl
25,32 1,25 34,48 1,70 53,28 2,32 95,83 1799 1,185 NaCl+NasSO*-10ll..O
0 4,41 0 4,62 0 5,85 0 17094 1,043 Na2SO*-10H.,O
25 26,27 0 35,63 0 54,90 0 100 1821 1,199 NaCl
22,65 6,91 32,16 9,81 49,56 12,44 79,94 1613 1,239 NaCl+Na2SO*
13,40 15,43 18,82 21,68 29,00 27,5 51,33 1770 1,243 Na.,SO*4-Na2SO*-10H.,O
0 21,83 0 27,93 0 35,41 0 2824 1,212 Na2SO**10H.,O
50 26,74 0 36,50 0 56,24 0 100 1778 1,188 NaCl
23,89 5,20 33,70 7,34 51,93 9,26 84,87 1634 1,223 NaCl+NaaSO*
0 30,91 0 44,84 0 56,86 0 1759 1,301 Na,SO*
75 27,40 0 37,75 0 58,17 0 100 1719 1,183 NaCl
24,95 4,69 35,46 6,67 54,64 8,48 86,57 1584 1,210 NaCl+Na,SO*
0 30,27 0 43,41 0 55,03 0 1817 1,286 Na,SO*
100 28,26 0 39,40 0 60,81 0 100 1644 1,175 NaCl
25,57 4,48 36,56 6,41 56,33 8,12 87,40 1552 1,204 NaCH-NaaSO4
0 29,42 0 41,68 0 52,86 0 1892 1,264 Na.,SO*
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (от ±0,2° при 25—50э до ±1° при 75—100°). г = 5 суток.
63
Na’|1 Cl'. SO4"
NaCl—NaaSO. H„O
NaCl—Na2SO4— H2O
H. С. Курнаков, С. Ф. Жемчужный, Изв. ИФХА, 1, вып. 7, 199 (1919);
ЖРФХО, ч. хим., 51, вып. 1—2, 15 (1919); Z. anorg. Chem., 140, 155 (1924);
Карабугаз и его промышленное значение, стр. 355, 1930
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о Ж/ЮОО М Н2О индексы
NaCl NaaSO. 2NaCl Na2SO. 2NaCl нао
0 25 26,30 25,67 0 26,51 24,62 23,81 23,14 15,14 14,40 12,79 0 0 1,18 4,73 0 3,30 5,12 6,85 14,16 15,03 15,61 21,87 54,9 54,0 0 55,5 52,6 52,2 50,9 33,0 31,4 27,5 0 0 2,0 6,3 0 5,8 10,3 12,4 25,4 26,9 27,6 35,5 100 96,4 0 100 90,1 83,5 80,4 56,5 53,8 49,9 0 1822 1786 15870 1802 1712 1600 1580 1712 1715 1815 2815 NaCl NaCl+Na2SO4 • ЮН..О Na2SO4- 10Н..О ‘ 2 NaCl V NaCl+Na2SO4 Na2SO4 Na,SO4+Na2SO4 • IOH.,0 ' Na2SO4-10H2O »
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05—0,1°). т=1—2 и более суток.
NaCl—Na2SO4— Н2О
S. Takegaml, J. Tokyo Chem. Soc., 41, 831—868 (1920); Mem. Coll. Scl., Kyoto
Imp. Univ., 4, 317—342 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ®/o Ж/1000 M H2O индексы
NaCl Na,SO. 2NaCJ Na2SO. 2NaCl HjO
25 26,49 0 55,53 0 100 1801 NaCl
24,57 3,00 52,27 5,25 90,87 1739 V
22,98 6,80 50,43 12,28 80,42 1595 NaCl+Na2SO4
20,47 8,60 44,47 15,38 74,30 1671 Na2SO4
18,95 10,12 41,17 18,10 69,46 1687 »
13,06 15,60 28,21 27,73 50,43 1788 9
13,61 15,18 29,45 27,04 52,13 1770 Na.,SO4-|-Na2SO4 • 10H2O
9,74 15,65 20,12 26,60 43,07 2140 Na2SO4- 10H2O
4,21 18,25 8,37 29,85 21,90 2616 9
0 21,54 0 34,82 0 2872 9
Авт.
Примечание. Заимствовано на справочника Seldell’a, стр. 1423, 1928.
64
Na* К СГ, SO/
NaCl '-NaL>SO4—1 laO
NaCl—Na2SO4— H2O
A. Ch. Rivett, J. Chem. Soc., 121—122, 383—391 (1922)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о Af/100QM Н,0 индексы
NaCl Na„SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl н2о
0 25,6 1,4 54,0 2,4 95,7 1770 1,213 NaCl+Na2SO4 • ЮН.,0 Na2SO4 • 10Н2О -
10,7 1,5 18,8 2,2 89,7 4775 1,094
25 22,4 6,9 48,8 12,4 79,8 1635 1,239 NaCl+Na2SO4
18,2 10,6 39,4 18,9 67,6 1715 1,241 Na2SO4
14,0 15,2 30,5 27,2 52,8 1730 1,250 Na,SOJ-Na2SO4 • ЮН2О
6,2 17,6 12,5 29,3 30,0 2390 1,218 Na2SO4 • 10Н2О
2,1 20,5 4,2 33,6 11,1 2645 1,212
0 21,9 0 35,5 0 2810 1,216
40 23,6 ' 6,1 51,7 11,0 82,5 1595 1,230 NaCl+Na.,SO4
60 24,6 5,2 54,0 9,4 85,2 1580 1,216
80 25,3 5,0 55,9 9,1 86,0 1540 — » »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (±0,1° при 0° и ±0,02° при 25— 80°). т от 8 час. при 0° до 18—36
час. при 25—80°. Анализ жидкой фазы: С1'—титрованием, SOr'—в виде BaSO4. Анализ твердой
фазы: хим.
NaCl—Na2SO4— Н2О
A. J. Pelling, J. South African Chem. Inst., 8, № 1, 3—4 (1925)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о(’о Ж/1000Ж Н2О индексы
NaCl Na2SO4 2NaCl Na,SO4 2NaCl н3о
0 19,6 1,11 38,09 1,78 95,54 2508 Na.,SO4 • ЮН.,О
14,2 1,22 25,87 1,83 93,39 3610
94,5 27,96 0 59,81 0 100 1672 NaCl
27,15 2,43 59,41 4,38 93,13 1568
25,8 4,42 56,98 8,03 87,65 1538 NaCl+Na2SO4
16,8 9,82 35,28 16,97 67,52 1914 Na2SO4
15,56 10,8 32,56 18,60 63,64 1955
2,32 26,3 5,01 46,73 9,68 1933
0 30,25 0 55,01 0 1818 »
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: М. О.
5 Зак. 331.
65
Na‘ || СГ. SO."
NaCl—Na2SO.—H/j
Ма’ЦС!', SO/
NaCl—Na2SO.—Н2О
NaCl—Na2SO4—H20
B. Potdar, Caliche, 7, 391 (1925)
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Af/ЮООЖ Н2О индексы
NaCl NasSO. 2NaCI Na2SO. 2NaCl Н2О
1 0 24,62 1,05 51,05 1,8 96,59 1892 Na2SO4-10Н2О
2 10 24,02 3,28 50,9 5,72 89,90 1766
3 19,3 21,85 7,62 47,75 13,7 77,71 1627 NaCH-Na2SO4
4 30 22,58 6,28 48,9 11,2 81,36 1664 » »
.5 40 23,59 5,62 51,36 10,06 83,62 1628 «а 0
6 50 23,58 5,13 50,97 9,13 84,81 1664 » »
7 60,5 23,77 4,93 51,39 8,78 85,41 1662 » »
8 70,5 24,27 4,67 52,63 8,34 86,32 1640 » V
9 80 24,58 4,56 53,44 8.15 86,77 1624 » »
10 90 25,67 4,28 56,47 7,76 87,92 1557 V »
Авт.
Примечание,
в № 3—10 занижены.
Заимствовано из таблиц D’Ans’a,
стр. 98—102, 1933. Концентрации солей
NaCl—Na2SO4—Н2О
F. Norton, J. Johnston, Am. J. Sci. (5), 12, № 72, 478 (1926)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,® Af/1000 г Н2О 7И/1000 М Н2О индексы
NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl н2о
17,98 18,41 21,00 21,68 22,56 23,48 23,96 25,00 25,50 25,90 27,38 29,02 30,00 32,38 22,45 22,0 19,45 18,4 17,4 16,25 15,7 14,2 13,65 12,8 10,45 7,3 5,7 0 7,81 8,10 10,0 11,1 12,3 13,1 13,4 14,8 15,7 16,4 19,3 23,4 25,2 33,6 5,51 5,38 4,72 4,46 4,24 3,93 3,79 3,42 3,30 3,09 2,55 1,80 1,41 0 0,788 0,816 1,00 1,11 1,23 1,31 1,33 1,47 1,56 1,63 1,94 2,38 2,57 3,56 49,6 48,4 42,5 40,2 38,2 35,4 34,1 30,8 29,7 27,8 23,0 16,2 12,7 0 14,2 14,7 18,0 20,0 22,1 23,6 23,9 26,5 28,1 29,4 34,9 42,9 46,3 64,1 77,7 76,7 70,2 66,8 63,3 60,0 58,7 53,8 51,4 48,6 39,6 27,4 21,5 0 1565 1585 1650 1660 1655 1695 1720 1745 1730 1750 1725 1690 1695 1560 Na2SO4- 10H2O+Na2SO4 » » » V » V » » » » » V » V » » » » » » » V V » » М
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02°). т > 1 часа. Анализ жидксй фазы: на NaCl (титрованием
раствором AgNO3) и сухой остаток, Na2SO.-no разности. Авторы приводит также (стр. 467—470)
упругости паров насыщенных растворов той же системы.
5*
67
66
Продолжение
А °C Жидкая фаза Твердая фаза II Cl', SO,"
вес. °;о <100 г Н.О M/1000 M H.O индексы d
NaCl Na2SO, NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl H.O
10,2 26,3 0 35,70 i 0 i 55,0 0 100 1820 NaCl
24,3 3,39 33,6 4,72 i 51,8 5,99 89,6 1730 1,224 NaCl+Na2SO4.10H2O
17,2 3,26 21,6 4,10 | 33,3 5,20 86,5 2600 1,159 Na,SO4- 10H2O
8,78 4,07 10,08 4,67 15,55 5,92 72,4 4660 1,102
0 8,42 0 9,20 0 11,66 0 8575 —
15 26,36 0 35,77 0 55,12 0 100 1815 — NaCl
23,2 5,41 32,6 7,60 50,2 9,64 83,9 1670 1,236 NaCl+Na2SO4 • IOH.,0
0 11,97 0 13,6 0 17,2 0 5795 — Na2SO4- 10H2O
17,5 26,4 0 35,8 0 55,2 0 100 1815 — NaCl
22,3 7,31 31,8 10,4 49,0 13,2 78,8 1610 1,247 NaCl+Na2SO4- 10H2O
16,9 6,80 22,2 8.91 34,2 11,30 75,2 2195 1,190 Na2SO4 • 10H2O
8,12 8,51 9,74 10.20 15,0 12,94 53,7 3580 1,339 »
0 13,8 0 16,0 0 20,3 0 4925 — »•
17,9 22,3 7,57 31,8 10,9 49,0 13,8 78,0 1590 — NaCl+Na2S04+Na.2SO4- 10H2O
20 26,4 0 35,9 o 55,3 0 100 1810 — NaCl
24,5 3,63 34,0 5,04 52,4 6,39 89,1 1700 1,222 »
22,5 7,36 32,0 10,53 49,3 13,35 78,7 1595 1,246 NaCl+Na2SO4
20,4 9,16 28,9 13,00 44,5 16,5 73,0 1640 1,245 Na2SO4+Na2SO4 • 10H2O z
13,7 8,76 17,7 11,3 27,3 14,3 65,5 2405 1,187 Na2SO4 • 10H2O
7,91 10,59 9,69 13,0 14,9 16,5 47,5 3185 1,158 » 1 z
0 16,2 0 19,3 0 24,5 0 4085 1,151 » 'cA
25 26,6 0 36,2 0 55,8 0 100 1795 1,198 NaCl p
24,6 3,35 34,2 4,65 52,7 5,90 89,9 1705 1,216 » I
22,65 7,06 32,3 10,05 49,8 12,75 79,6 1600 1,241 NaCl+Na2SO4 C-
18,4 10,4 25,8 14,6 39,7 18,5 68,2 1715 1,239 N a2SO4
/ 14,50 1 14,50 20,3 20,4 31,3 25,9 54,7 1750 Na2SO4+Na.,SO4. 10Н..О
/ 7,66 1 16,0 1 10,03 20,9 15,45 26,5 36,8 2385 1,207 Na.,SO4- 10Н2О
0 21,7 0 27,8 0 35,2 0 2835 1,206 4
30 22,95 6,68 32,7 9,50 50,4 12,05 80,7 1670 1,237 NaCI+Na2SO4 g
18,0 9,70 24,8 13,4 38,2 17,0 69,2 1810 — Na,SO4
12,2 16,2 17,0 22,7 26,2 28,8 47,6 1820 p
5,68 25,0 8,20 36,0 12,65 45,6 21,7 1715 1,291 Na2SO4+Na„SO4- ЮН.,0
3,35 26,0 4,75 36,8 7,32 46,7 13,5 1850 1,283 Na2SO4-10H,O
0 29,0 0 40,9 0 51,9 0 1930 1,284
50 26,9 0 36,8 0 56,7 0 100 1765 1,185 NaCl
25,4 2,56 35,4 3,56 54,5 4,51 92.3 1695 1,203
24,1 5,55 34,25 7,88 52,8 9,83 84.3 1595 1,222 NaCl+Na„SO4
16,1 11,3 22,2 15,5 34,2 19,6 63,5 1855 1,216 Na.,SO4
7,85 20,8 11,0 29,2 16,9 37,0 31,4 1855 1,247
0 31,8 0 46,6 0 59,1 0 1690 1,301
75 27,4 0 37,8 0 58,2 0 100 1715 1,17 > NaCl
26,4 2,14 36,9 3,00 56,8 3,80 93,7 1650 1,189
25,25 4,95 36,15 7,10 55,7 9,00 86,1 1545 1,207 NaCl+Na.,SO4
16,5 10,2 22,5 14,0 34,7 17,7 66,1 1905 — Na.,SO4
7,76 19,7 10,7 27,2 16,5 34,5 32,3 1960 —
0 30,3 0 43,5 0 55,2 0 1815 1,270
100 28,0 0 39,0 0 60,1 0 100 1665 1,164 NaCl
27,2 1,84 38,3 2,60 59,0 3,30 94,7 1605 1,177
25,9 4,51 37,35 6,50 57,5 8,24 87,5 1520 1,194 NaCl+Na.,SO4
18,4 8,75 25,2 12,0 38,8 15,2 71.8 1850 — Na„SO4
7,67 18,6 10,4 25,2 16,0 32,0 33,4 2085 —
105 0 29,7 0 42,3 0 53,6 0 1865 1,250 r*
28,3 0 39,4 0 60,7 0 100 1645 1,162 NaCl
109,1 26,1 4,44 37,6 6,40 57,9 8,12 87,7 1515 — NaCl+Na,SO4 Г
26,4 5,01 1 37,8 6,30 58,2 7,99 87,9 1510 — z
Авт. Авт. О *1
Примечал и e. M. И (± 0,5—0,2°). p о
Na’В Cl', SO,
NaCl—Na2SO4—H,0
NaCl—Na2SO4—H2O
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, ЖРФХО, ч. хим., 61, вып. 10, 1957—
1970 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о М/1000М Н2О индексы
NaCl Na2SO4 2NaCl Na,SO4 2NaCl н2о
—8 24,8 0,56 51,20 0,95 98,2 1918 NaCl • 2Н,0 + Na,SO4 • ЮН2О
16,72 0,60 31,16 0,92 97,1 3117 Na2SO4 • 10Н2О
11,32 0,65 19,82 0,94 95,5 4817 Na,SG>4 • И)НЙО + лёд
—5 25,06 0,71 52,03 1,21 97,7 1878 NaCl • 2Н2О + Na2SO4 • ЮН2О
17,05 0,74 31,96 1,14 96,5 3021 Na2SO4-10H2O
12,37 0,75 21,94 1,09 95,3 4342
7,60 0,93 12,80 1,29 90,8 7097 м
7,18 0,99 12,05 1,37 89,8 7452 Na2SO4 • 10Н2О + лёд
-3,5 4,86 1,35 7,99 1,83 81,3 10180 в »
5 25,65 1,93 54,58 3,38 94,2 1725 NaCl-f-Na2SO4 • ЮН2О
23,47 1,89 48,46 3,21 93,8 1935 Na2SO4 • ЮН2О
15,51 1,87 28,93 2,87 91,0 3145 В
13,22 1,98 24,03 2,96 89,0 3705 »
4,19 3,45 6,99 4,74 59,6 8525 в
0 6,79 0 9,24 0 10820 в
15 23,24 5,50 50,26 9,79 83,6 1665 NaClNa2SO4 • ЮН2О
30 8,66 20,72 18,90 37,21 33,7 1782 Na2SO4
5,20 25,53 11,57 46,73 19,8 1715 Na2SO4 + Na2SO4 • ЮН2О
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). Установление равновесий контролировалось повторными
анализами.
NaCl-Na2SO4- Н2О
О. Lelmbach, A. Pfciffenberg, Caliche, И, 64, 72-73, 351, 389 и 439 (1929)
Жидкая фаза
t, °C
м/юоом Н2О
индексы
Твердая фаза
NaCl
NaaSO4
2NaCl NaaSO4 2NaCl H2O
о
25
50
75
100
2,0
12,82
10
8
9
96,4
79,6
84,1
87,3
86,4
1780
1590
1590
1590
1500
Авт.
1,195
1,241
1,223
1,208
1,194
Авт.
NaC14-Na2SO4- ЮН2О
NaCl + Na2SO4
d
Примечание. M. И.
70
Na || CI', SO,
NaCl—Na2SOt—H,0
NaCl—NaaSO4—H2O
J. E. Teeple, The industrial Development ol Searles Lake Brines, стр. 66—72,1929
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Цо a/100a Н2О Ml iooom нао индексы
NaCl Na2SO, NaCl Na2SO, 2NaCl Na2SO, 2 NaCl н2о
20 26,5 0 36,0 0 55,5 0 100 1800 NaCl
22,3 7,7 31,8 11,0 49,0 13,9 77,9 1590 NaCl + Na.,SO4
20,4 9,2 29,0 13,0 44,7 16,5 73,0 1635 Na2SO4 + Na2SO\ • 10H,O
18,9 8,7 26,2 12,1 40,4 15,3 72,5 1795 Na2SOrlOH20
15,4 8,9 20,4 11,7 31,4 14,8 68,0 2165
9,5 10,1 11,8 12,5 18,2 15,8 53,5 2940
0 16,3 0 19,5 0 24,7 0 4050
35 26,6 0 36,3 0 55,8 0 100 1790 NaCl
23,5 6,5 33,6 9,2 51,8 11,7 81,6 1575 NaCl + Na2SO4
0 33,6 0 50,7 0 64,2 0 1560 Na2SO4
50 26,7 0 36,5 0 56,2 0 100 1780 NaCl
23,9 5,2 33,7 7,3 51,9 9,3 84,8 1635 NaCl + Na2SO4
0 31,8 0 46,6 0 59,1 0 1690 Na2SO4
75 27,4 О' 37,8 0 58,2 0 100 1720 NaCl
24,9 4,8 35,5 6.8 54,7 8,6 86,4 1580 NaCl + Na2SO4
0 30,5 0 43,9 0 55,6 0 1800 Na2SO4
100 25,9 4,5 37,3 6,5 А 57,4 вт. 8,2 87,5 1525 NaC14-Na2SO4
Примечание. M. И. (± 0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии W. Burke
и Н. de Ropp.
NaCl—Na2SO4—Н2О
H. Foote, J. Schairer, J. Am. Chem. Soc., 52, 4208 (1930)
Жидкая фаза
t, °C ве «Io MjM. M H2o индексы Твердая фаза
NaCl Na2SO, 2NaCl NaaSO. 2NaCl H2O
—21,32 23,43 0,31 47,35 0,51 98,93 2089 NaCl 2H2O 4- Na2SO4 • ЮН2О + лёд
—20,94 23,18 0 46,50 0 100 2151 NaCl - 2H2O + лёд
- 1,13 0 4,04 0 5,34 0 18730 Na2SO4 • 10H2O + лёд
0 25,79 1,32 54,52 2,30 95,95 1760 NaCl + NaCl • 2H2O + Na2SO4.10H2O
0,09 26,46 0 55,45 0 100 1804 NaCl + NaCl. 2H2O
17,90 22,31 7,77 49,17 14,10 77,71 1581 NaCl 4- Na,SO4 + Na2SO4 • 10H2O
25 26,41 0 55,30 0 100 1808 NaCl
22,77 6,91 49,90 12 46 80,02 1604 NaCl + Na»SO4
14,12 14,94 30,67 26,71 53,45 1743 Na,SO4 + Na2SO4- 10H2O
0 21,71 0 35,17 0 2843 Na2SO4- 10H2O
35 26.62 0 55,90 0 100 1789 NaCl
25,01 3,00 53,54 5,29 91,01 1700
23,41 6,09 51,17 10,96 82,36 1610 NaC14-Na2SO4
18,61 9,78 40,05 17,32 69,81 1743 Na2SO4
5,86 24,43 12,95 44,45 22,56 1742 V
0 32,96 0 75,76 0 1320 •
A em.
Примечание. M. И. при 25 и 35*, M. П. при i < 25’.
71
Na’|| CI', SO.
NaCl—NasSO4—H3O
NaCl-Na.SO.,—H2O
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, ЖОХ, 1, вып. 5, 584—586 (1931)
№ t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Ж/1000М Н2О индексы
NaCl Na2SO4 2NaCI Na^O, 2NaCl н2о
1 -20 23,09 0,24 46,41 0,40 99,15 2136 NaCl • 2Н2О + Na2SO4 - • ЮН2О
2 — 15 24,60 0 50,28 0 100 1989 NaCl-2H2O
3 24,61 At 0,58 m. 50,69 0,99 98,1 1935 NaCl • 2Н2О + Na.,SO4 - I0H2O
Примечание. М. И. Дли № 3 в статье указав NaCJ»2M6 —вероятно опечатка.
NaCl—Na2SO4— Н2О
А. Ф. Сагайдачный, Л. К, Мордберг, ВНИИГ, 1933—1934
Темпера- тура кипения °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о Л1/1000 м Н2О индексы
NaCl Na3SO, СВ so" 4 2NaCl Na.SO, 2NaCl н2о
108,5 28,40 0 17,26 0 61,12 0 100 1636 NaCl
108,4 26,54 1,98 18,10 1,34 57,22 3,51 94,2 1647
108,4 26,07 2,84 15,82 1,92 56,51 5,07 91,8 1624
108,4 25,76 3,48 15,63 2,36 56,10 6,24 90,0 1604
108,3 26,10 4,15 15,83 2,81 57,66 7,55 88,4 1534 »
108,3 26,13 4,51 15,94 3,05 58,05 8,25 87,5 1508 У}
108,3 26,18 4,78 15,87 3,23 58,43 8,78 86,9 1488
108,0 25,76 8,42 15,62 5,69 60,31 16.22 78,8 1307 »
108,0 26,25 9,10 15,92 6,15 62,57 17,85 77,8 1240 NaaSO4
106,0 21,05 9,17 12,77 6,20 46,49 16,67 73,6 1583
104,0 11,71 17,17 7,10 11,11 25,37 30,62 45,3 1786
103,5 6,69 22,93 4,06 15,51 14,65 41,32 26,2 1787 »
102,0 0 29,67 0 20,06 0 53,48 0 1870 V
Авт.
При м’е ч а н и е. Метод— эбулноскопический.~т=гЗ—8 час.
72
Na' i| Cl’, SO," NaGl—Na2SO,~H2O
NaCl—Na2SO4—H2O
W. Schroeder, A, Gabriel, E, Partridge, J. Am. Chem. Soc., 57, 1543 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
RCC. 0'0 г/100 г H2O Л1/х000 M H2O индексы
NaCl Na2SO4 NaCl Na.SO, 2NaCl Na^SO* 2NaCl H2O
150 27,5 4,85 40,8 7,2 62,9 9,1 87,3 1390 Na2SO4
22,6 7,25 32,2 10,3 49,6 13,0 79,1 1595
18,85 8,8 26,1 12,2 40,2 15,5 72,2 1795 »
14,65 11,95 20,0 16,3 30,8 20,7 59,8 1940
7,1 19,5 9,7 26.6 14,9 33,7 30,7 2055 V
3,45 24,3 4,8 33,6 7,4 42,6 14,8 2000 »
200 22,45 8,75 32,6 12,7 50,2 16,1 75.7 1505
15,65 13,35 22,0 18,8 33,9 23,8 58,7 1730
15,25 12,95 21,2 18,0 32,7 22,8 55,9 1800
11,2 16,75 15,5 23,2 23,9 29,4 44,8 1875
7,1 20,55 9,8 28,4 15,1 36,0 29,5 1955
3,55 25,55 5,0 36,0 7,7 45,6 14,4 1875
250 20,85 11,2 30,7 16,5 47,3 20,9 69,3 1465
16,1 12,85 22,7 18,1 35,0 22,9 60,4 1725
12,05 15,75 16,7 21,8 25,7 27,6 48,2 1875
10,95 16,6 15,1 22,9 23,3 29,0 44,5 1910
7,9 20,2 11,0 28,1 16,9 35,6 32,2 1900 n
5,85 21,75 8,1 30,0 12,5 38,0 24,7 1980
3,8 24,45 5,3 34,1 8,2 43,2 15,9 1945 »
300 22,15 11,7 33,5 17,7 51,6 22,4 69,7 1350 V
21,8 11,25 32,6 16,8 50,2 21,3 70,2 1400 >«
18,3 12,25 26,3 17,6 40,5 22,3 64,5 1590 5’
15,15 12,25 20,9 16,9 32,2 21,4 60,0 1865 »’
14,25 12,75 19,5 17,5 30,0 22,2 57,5 1915 It
10,3 13,45 13,5 17,6 20,8 22,3 48,2 2320
9,45 13,3 12,2 17,2 18,8 21,8 46,3 2460
5,2 15,8 6,6 20,0 10,2 25,4 28,6 2815
4,85 15,85 6,1 20,0 9,4 25,4 27,0 2875
4,8 15,4 6,0 19,3 9,2 24,5 27,4 2965
2,5 16,6 3,1 20,5 4,8 26,0 15,5 3250
350 22,65 12,95 35,2 20,1 54,2 25,5 68,0 1255 ’’
22,45 12,5 34,5 19,2 53,2 24,3 68,6 1290
17,7 10,6 24,7 14,8 38,0 18,8 67,0 1760
10,7 7,6 13,1 9,3 20,2 11,8 63,1 3125
8,6 6,15 10,1 7,2 15,5 9,1 63,0 4050 »
7,05 5,6 8.1 6,4 12,5 8,1 60,6 4855 »
6,85 5,25 7,8 6,0 12,0 7,6 61,2 5095 >>
3,6 4,75 3,9 5,2 6,0 6,6 47,6 7930 »
3,45 3,6 3,7 3,9 5,7 4,9 53,5 9380
1,35 2,95 1,4 3,1 2,1 3,9 35,5 1640 »
w
Авт.
Примечание. M. И. (± 2°). 12—48 час.
73
Na‘|| Cl', SO,
NaCl—NaaSO4—H2O
NaCl—Na2SO4—H2O
В. Ф. Королев, Труды Солян. лабор. АН СССР, вып. 15, 28—33 (1937)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о М/1000М иио индексы
NaCl Na_SO4 2NaCl NaaSO4 2NaCl нао
-20 22,4 Г 0,164 44,30 0,266 99,40 2240 Na2SO4 • ЮН20 4- лёд
— 14,6 23,98 0,28 48,6 0,47 99,04 2040 NaCl • 2Н2О 4- Na2SO4 • ЮН2О
17,90 0,26 33,6 0,40 98,82 2940 Na2SO4 • ЮН20 4- лёд
—10,6 24,30 0,40 49,7 0.674 98,66 1985 NaCl • 2Н,0 4- Na2SO4 • ЮН.,О
15,32 0,40 28,0 0,60 97,90 3490 Na2SO4 • ЮН2О 4- лёд
- 5 25,03 0,70 51,95 1,20 97,75 1880 NaCl • 2Н.,0 4- Na2SO4 • ЮН20
7,18 0,99 12,05 1,37 89,5 7450 Na2SO4- ЮН2О 4-лёд
— 3 25,6 0,84 53,6 1,45 97,46 1815 NaCl • 2Н,0 4- Na2SO4 • ЮН20
3,58 1,86 5,83 5,49 70,1 12000 Na2SO4- ЮН20 4- лёд
Авт.
Примечание, М. И. т=3—7 суток. Анализ твердой фазы: М. О.
NaCl—Na2SO4— Н2О
Е. Ю. Левина, ЖПХ, 11, вып. 9, 1270—1271 (1938)
№ t, «С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о г/100 г Н2О M/1000 М нго индексы
NaCl NaaSO4 NaCl Na,SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl HjO
1 25,4 22,75 7,89 32,80 11,38 50,55 14,43 77,80 1539 NaCl (мет.)
2 24,9 22,04 9,25 32,07 13,46 49,42 17,07 74,33 1504 9 »
3 25,2 20,89 12,33 31,29 18,46 48,22 23,41 67,32 1396 » W
4 20,94 12.36 31,40 18,54 48,38 23,51 67,30 1391 V м
5 24,5 20,75 12,65 31,16 18,99 48,02 24,08 66,60 1387 » »
6 25,0 19,36 9,79 27,32 13,82 42,10 17,53 70,60 1677 Na2SO4
7 17,92 11,27 25,30 15,91 38,99 20,18 65,90 Ав 1690 m. V
Примечание. Метод—изотермическое испарение (для № 6 М. И.). Концентрации солей
завышены.
74
Na'|| Cl', SO,
NaCl—Na2SO4—H2O
NaCl—Na2SO4—H2O
H. И. Висягин, Бюллетень Института галургии, № 10—11, 21 (1939)
Жидкая фаза
вес. »;«
Ж/1000 М Н2О
индексы
Твердая фаза
NaCl Na3SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl
25
26,62 0 55,9 0 100 1789
25,55 2,59 54,79 4,57 92,30 1685
22,88 6,95 50,25 12,56 80,00 1592
19,77 9,97 43,36 17,99 70,68 1630
14,41 15,01 31,46 26,96 53,85 1712
14,84 14,34 32,3 25,68 55,71 1725
8,83 16,47 18,22 27,96 39,45 2166
3,87 18,75 7,71 30,73 20,06 2601
0 21,83 0 35,41 0 2824
Авт.
1,1980
1,2126
1,2387
1,2401
1,2520
1,2486
1,2191
1,2061
1,2057
Asm.
NaCl
NaCl + Na2SO4
Na2SO4
Na2SO4 4-Na2SO4 • 10H2O
Na2SO4 • 10H2O
Примечание. M. И. (при достаточно длительном перемешивании). Анализ твердой фазы:
иикр. В статье приводятся также данные по рефракции насыщенных растворов.
NaCl—Na,SO4—Н2О
Б. В. Громов, ЖПХ, 13, вып. 3, 350—354 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о[0 Л1/1000 м н2о индексы
NaCl Na,SO, 2NaCl Na2SO, 2NaCl н,о
25 23,2 6,85 51,2 12,5 80,40 1570 NaCl 4- Na2SO4
14,4 15,0 31,4 26,9 53,90 1715 Na2S044-Na2S04-10H,0
0 21,6 0 34,8 0 2870 Na2SO4 • 10H2O
50 23,5 5,49 50,9 9,7 84,0 1650 NaC14-Na2SO4
2,18 29,8 4,93 55,7 8,13 1650 Na2SO4
0 32,0 0 59,7 0 1675
100 25,0 4,59 54,8 8,25 86,9 1585 NaCl + Na2SO4
2,83 27,7 6,25 50,6 11,0 1760 Na2SO4
0 29,6 0 55,1 0 1815 »
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (± 0,2°). т=3—4 часа (при 50—100’) и более (при 25°).
75
NaCl—Na2SO4—Н20
А. Д. Пельш, Бюллетень Института галургии, № 6—7, 33 (1940)
t, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. о,® M/1000 M H2O индексы 4°
NaCl Na2SO, 2NaCl Na2SOs 2NaCl H2O
—10,0 24,56 0,44 50,44 0,74 98,55 1954 1,187 (16) 24 NaCl • 2Н..0 4- Na,SO4 • ЮН.,0
— 7,5 24,82 0,56 51,26 0,95 98,18 1915 1,191 (16) 24
— 5,0 25,13 0,72 52,21 1,23 97,70 1872 1,195 (16) 24
— 2,5 25,41 0,92 53,13 1,58 97,11 1828 1,199 (16) 24
0,0 25,64 1,21 53,99 2,10 96,26 1783 1,203 (21) 48
0,1 25,64 1,22 54,03 2,12 96,22 1781 1,206 (16) 36 NaCl -L NaCl • 2H2O + Na.,SO4 •
• 10H2O
1,0 25,58 1,34 53,91 2,32 95,87 1778 1,203 (22,5) 24 NaCl 4-Na2SO4 • ЮН.,0
2,5 25,46 1,56 53,74 2,71 95,20 1771 1,207 (16) 24
5,0 25,18 1,98 53,30 3,45 93,92 1762 1,211 (15,5) 24
7,5 24,89 2,60 52,89 4,55 92.08 1741 1,214 (15,5) 24
10,0 24,52 3,34 52,38 5,87 89,92 1717 1,220 (15,5) 48
12,5 24,02 4,26 51,65 7,54 87,25 1689 1,225 (15,5) 24
15,0 23,38 5,60 50,73 10,00 83,53 1647 1,234 (15,5) 24
17,5 22,50 7,39 49,47 13,37 78,72 1591 1,242 (20) 24
17,9 22,34 7,70 49,21 13,96 77,90 1583 1,245 (21) 24 NaCl + Na2SO4 + Na2SO4 • 10H.2O
18,5 22,38 7,61 49,28 13,79 78,14 1586 1,245 (21) 24 NaCl + Na.SO4
20,0 22,50 7,41 49,49 13,42 78,67 1590 1,243 (22) 24
22,5 22,64 7,17 49,74 12,96 79,33 1595 1,239 (25) 24
25,0 22,85 6,91 50,13 12,48 80,07 1597 1,238 (25) 48
27,5 22,99 6,64 50,38 11;98 80,79 1604 1,236 (27) 24
30,0 23,16 6,45 50,72 11,63 81,35 1604 1,233 (29) 24
32,5 23,32 6,26 51,04 11,28 81,90 1605 1,232 (32) 24
35,0 23,46 6,06 51,31 10,91 82,47 1607 1,231 (34) 24 „ V
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05°). т=24—48 час. с весьма интенсивным перемешиванием. Анализ жидкой фазы: СУ и SO,//—весовым методом, Н.О—
высушиванием раствора при 160°. Анализ твердой фазы: микр.
NaCl — Na2SO4 — Н3О
т. Роде, Изв. СФХА АН СССР, 14, 399 (1941); 15, 259 (1947)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О М/1000 лг н2о индексы р мм
NaCl Na2SO, NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO, 2NaCl н,о
1 25 (26,51) 0 (36,07) 0 (55,5) 0 (100) (1802) 17,85 NaCl
2 24,75 3,90 34,67 5,48 53,43 6,94 88,51 1657 17,74
3 24,05 4,52 33,65 6,32 51,86 8,02 86,6 1670 17,70
4 23,60 5,68 33,33 8,02 51,37 10,17 83,47 1625 17,70 »
5 23,24 7,20 33,39 10,35 51,46 13,12 79,68 1548 17,56 »
6 22,90 7,18 32,75 10,27 50,47 13,02 79,50 1575 17,48 NaCl + Na2SO4
7 19,20 9,95 27,08 14,04 41,73 17,8 70,1 1680 18,28 Na2SO4
8 15,65 13,45 22,06 18,95 34,00 24,04 58,58 1723 18,82 »
9 12,72 16,94 18,07 24,07 27,85 30,53 47,7 1713 19,35 Na2SO4 (мет.)
10 10,62 20,35 15,38 29,47 23,7 37,38 38,8 1637 19,75 V »
11 0 (34,00) 0 (51,52) 0 (65,35) 0 (1530) (20,4) » »
12 14,01 15,22 19,80 21,51 30,52 27,28 52,8 1730 19,13 Na2SO4 + Na2SO4. ЮН2О
13 14,97 14,53 21,22 20,59 32,70 26,12 55,6 1700 18,67 Na,SO4- ЮН.,0 (мет.)
14 10,04 16,46 13,65 22,43 21,04 28,47 42,5 2020 20,20 Na2SO4. 10H2O
15 9,06 16,93 12,23 22,87 18,85 29,00 39,4 2090 20,17 »
16 7,00 17,80 9,30 23,65 14,33 30,00 32,33 2256 21,12
17 6,20 18,18 8,20 24,03 12,63 30,48 29,3 2320 21,10 »
18 5,05 18,80 6,63 24,66 10,21 31,28 24,6 2410 21,45
19 0 (21,87) 0 (27,99) 0 (35.5) 0 (2817) 21,95 »
Авт.
Примечание. М. И. (±0,03°). т = 1 сутки и более. Анализ твердой фазы: микр. Вес. °Jo и г/100 г НгО для № 6, И и 19 рассчитаны нами.
Na’|| СГ, SO," NaCl—Na.SO,—HSO оЛ
"_____‘_____________________________________________________— Я Na'|| Cl', SO," NaCl—Na,SO,—H,0
Na" || Cl', SO
RaCl—Na2SO4—H20
NaCl—Na2SO4—H2O
А. Д. Пельш, Труды ВНИИГ, вып. 21, 148 (1949)
Жидкая фаза
t, °C вес. “fo 5^1000 M H2O индексы 4° Время час.
NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl H2O
20 20,18 9,27 44,08 16,66 72,57 1646 1,236 (25,5) 48
22,5 17,45 11,65 37,95 20,84 64,54 1701 1,233 (25,5) 48
25 14,05 14,94 30,49 26,68 53,33 1749 1,248 (27,5) 48
27,5 9,96 19,52 21,77 35,11 38,27 1758 1,250 (29,4) 48
30 5,18 25,62 11,54 46,96 80,28 1710 1,278 (33) 48
Авт.
Na2SO4 + Na2SO4- ЮН2О
» В
» в
U
в в
Твердая’ фаза
Примечание. М. И. (±0,05°).
//
SO^. Анализ твердой фазы; микр.
Анализ
жидкой фазы: весовые определения СИ и
NaCl—Na2SO4— Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
A °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 41/1000 M HaO индексы d
NaCl Jns^SO^ 2NaCl Na2SO4 2NaCl H2O
D. Mazzotto, Rendle, istit. Lombardo (2), 23, 635 (1890)
—21,4 23,071 0,17
46,31
0,28 99,40 2146
Авт.
NaCl • 2H2O +
Na2SO4 • ЮН2О + лёд
Van’t Hoff, Meyerhoffer, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 591 (1898)
24,9
23,10 6,91
50,85| 12,52
Авт.
80,24 1578
NaCl + Na2SO4
78
Na*||Cl', SO,
Nadi—Na2SO4—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «/о •iW/1000 M H2O индексы d
NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl H2O
Meyerhoffer, Saunders, Z. phys. Chem., 27, 368 (1898)
17 22,22 7,72
48,88| 13,98
*---- _ - —
Авт.
77,76 1591
17,9
NaCl + Na2SO4 • 10H2O
NaCl + Na2SO4- 10H2O +
+ Na2SO4
Van’t Hoff, Sachs, Blach, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 579—585 (1904);
Untersuch. Bild, ozean. Salzablag., стр. 261, 1912; Serowy, Mitt. KFA, 26,
67—68 (1921) [d33]
83
27,7
25,7
25,4
0
4,5
4,6
59 0 100 1700 1,183
56,7 8,2 87,4 1540 1,205
55,9 8,4 86,9 1555 1,205
Авт. Авт.
NaCl
NaCl + Na2SO4
J. R611, Dissert. Erlangen, стр. 37, 1913 [т = 16—17 час.]
83 27,82 0 59,4 0 100 1684 — NaCl
25,47 4,57 56,1 8,28 87,14 1553 — NaCl+Na2SO4
Авт.
F. Kiinneth, Dissert. Erlangen, стр. 29, 1913
25 26,5 0 55,5 0 100 1800 — NaCl
23,1 7,1 51 13 79,7 1560 — NaCl + Na2SO4
Авт.
H. Gross, Dissert. Erlangen, стр. 32, 1914
25 23,1 6,9 51 | 12,5 80,3 1575 — NaCl + Na2SO4
Авт.
79
Na’ || Cl', SO."
NaCl—Na2SO4—ICO
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. э,о Л1/1000 M H,0 индексы (I
NaCl Na,SO4 2NaCJ j NxSO4 2NaC) H,0
D’Ans, Bertsch, Gessner, Kali, № 11, 161 (1915)
0 25,6
55 24,5
1,3
5,15
53,9 I
53,6 )
2,2
9,3
96,1 1780
85,2 1590
NaCl + Na2SO4- 10H,O
NaCl + Na.,SO4
Авт.
W. Biasdale, J. Ind. Eng, Chem., 12, 165 (1920)
25
26,27 0 54,90 0 100 1821 — NaCl
22,65 6,91 49,56 12,44 79,94 1613 — NaCl + Na2SO4
13,40 15,43 29,00 27,50 51,33 1770 — Na3SO4 + Na2SO4 • 10H,O
0 21,83 0 35,41 0 2824 — Na2SO4- 10H2O
Авт.
T. Mayeda, J. Chem. Ind., Japan, 23, 573 (1920) [см. СТЭ, 7, 20 (1931)]
105 28,27 0 60,72 0 100 1650 — NaCl
26,14 4,41 57,96 8,05 87,80 1515 — NaCl + Na.SOj
0 29,48 0 52,99 0 1887 — Na,SO4
Авт.
A. F. Rogers, Am. J. Sci. (5), 11, № 66, 474 (1926)
35 26,5 0 55,5 0 100 1800 — NaCl
23,2 6,1 50,6 11,0 82,2 1625 — NaC14-Na,SO4
0 33,1 0 62,7 0 1595 — Na2SO4
Авт.
80
Na’ ||Cl', SO;
NaCl—Na,SOt—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Л/1000 М Н3О индексы d
NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCi Н2О
H. К. Воскресенская, ЖПХ, 3, вып. 3, 327 и 334 (1930)
35 26,77 23,46 0 0 6,19 33,15 56,3 52,64 0 0 11,16 62,9 100 82,0 0 1776 1567 1590 1,1940 1,2312 1,3300 NaCl NaCl + Na.,SO4 Na,SO4
Авт.
Redlicli, LOfler, Z. Electrochem., 36, 719 (1930)
17,878 —- С. Ф. Жемчу жный, Б. Л. — — I NaCl + Na.,SO4+ + Na,SO/10HsO Ронкин, СТЭ, 7, 215 (1931)
7 26,30 0 54,8 0 100 1825 1,2017 NaCl
24,90 2,43 52,8 4,2 92,6 1755 1,2174 NaCl + Na2SOr ЮН2О
0 6,78 0 9,2 0 10870 1,0229 Na2SOr ЮН2О
Авт. Авт.
С. 3. Макаров Н. М. Ваксберг, СТЭ, 7, 232—233 (1931)
0 25,6 1,4 54,03 2,43 95,7 1770 — NaCl + Na3SOr ЮН2О
Авт.
С. 3. Макаров, В. В. Букина, М. Г. Валяшко, СТЭ, 7, 234 (1931)
25 22,83 14,28 6,96 15,29 50,00 31,24 12,56 27,43 79,9 53,2 1598 1704 — NaCl + Na2SO4 Na2SO4 + Na2SOr ЮН.,0
35 23,51 6,46 А 51,70 зт. 11,92 81,3 1572 — NaCl + Na,SO4
6 Зак. 331.
Na*||Cl', SO,
NaCl—Na2SOt—H2O
Продолжение
6 °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/о Ж/1000 М Н2О индексы d
NaCl Na2SO4 2NaCl jNa.SO. 2NaCl Н,0
В. E. Грушвицкий, E. M. Флерииская, ВНИИГ, 1932
0 25,6 1,4 54,04 2,43 95,70 1771 — NaCl -)- Na2SO4 • ЮН.,О
5 22,76 6,89 49,86 12,42 80,06 1606 — NaCl + Na2SO4
14,19 14,46 30,65 25,70 54,39 1775 — Na.,SO44-Na..SO4- ЮН..О
Авт.
А, И. Заславский, С. C.
Синани, Л. А. Соколова, Изв. АН СССР, сер. хим.,
№ 1, 50—57 (1938) [М. И.]
—5 25,26 0,72 52,59 1,23 97,71 1858 1,209 NaCl • 2H2O+Na2SO4 • ЮН2О
7,63 0,87 12,85 1,21 91,39 7112 — Na2SO4- ЮН,0 4-лёд
Авт. Авт.
В. И. Николаев, Э. Е. Буровая, Изв. СФХА АН СССР, 10, 248-249 (1938)
[М. И. ± 0,1°)
25 26,50 0 55,5 0 100 1802 1,2025 NaCl
23,01 8,91 51,85 16,61 75,7 1461 1,2405 NaCl 4- Na2SO4
14,42 15,17 31,53 27,30 53,5 1700 1,2478 Na2SO4 4-Na2SO4 • 10H..O
0 22,10 0 35,5 0 2817 1,2098 Na2SO4 • 10H2O
Авт. Авт.
Примечание. В работе В. И. Николаева и Э. F. Буровой приводятся также данные по
вязкости и поверхностному натяжению растворов.
82
Na* fl Cl’, SO,
NaCl—Na2SO4—H,<>
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|о Л1/1000 М Н2О индексы d
NaCl Na,SO, 2NaCl Na2SO4 2NaCl HSO
Д. M. Корф. Л. П. Шатровская, НЮХ, 10, вып, 13, 1231—1234 (1940)
[М. И rt 0,1°]
.г> 26,42 0 <55,33 0 100 1810 — NaCl
23,40 7,10 51,88 12,96 80 1540 —- _ NaCl 4- Na2SO4
14,74 15,61 32,61 28,43 53,4 1640 — Na.,SO4 + Na2SO4- ЮН..О
0 21,9 0 35,56 0 2820 — Na.,SO4. ЮН,О
Авт. Авт.
Г, С. Седельников, ЖПХ, 17, вып, 6, 338 (1944) [М. И.]
100 25,96 4,51 57,54 8,23 87,49 1520 1,2676 NaCl + NaaSO4
16,73 9,40 34,90 16,14 68,38 1959 1,2471 Na2SO4
11,93 14,46 24,98 24,91 50,07 2003 1,2572 я
Авт.
О. К. Янатьева, ЖПХ, 21, вып. 1, 30 (1948)
55 26,92 0 56,76 0 100 1763 — NaCl
24,36 5,16 53,26 9,29 85,15 1600 1,2344 NaCl 4- Na2SO4
0 31,56 0 58,49 0 1709 — Na2SO4
Авт. Авт.
6*
83
Na' || Cl', S<V
NaCl—Na2SO4—Ha0
Na'|| Cl', S04"
NaCl—Na2SO4—H20
NaCl—Na2SO4—H20 Продолжение
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 13) t, °C 30 Жидкая фаза Твердая фаза
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза вес. о/о M/1000 M H2O индексы
вес. о/о Л1/1000 М Н.2О индексы NaCl Na.SO, 2NaCl | Na2SO4 2NaCl | H2O
NaCl Na2SO4 2NaCl Na2SO4 2NaCl н2о 25,0 2,9 53,4 5,1 91,3 1710 NaCl
NaCl • 2Н2О + Na2SO4 • ЮН2О + лёд 23,2 6,4 50,8 11,5 81,55 1605 NaCl+Na2SO4
—21,5 23,15 0,15 46,5 0,25 99,45 2140 20Д) 8,6 43,15 15,3 73,8 1710 Na2SO4
—10 24,5 0,45 50,3 0,75 98,55 1960 NaCl • 2Н2О 4- Na2SO4 • ЮН.,О 15,0 13,6 32,4 24,15 57,3 1770
25,55 0 52,9 0 100 1890 NaCl • 2Н,0 10,0 19,6 21,9 35,3 38,3 1750
25,1 0,6 52,05 1,0 98,1 1885 NaCl • 2Н2О 4- Na2SO4 • ЮН.,О Na2SOr10H3O 5,2 26,0 11,65 47,9 19,55 1680 Na,SO4 + Na2SO<-IOH.,0
20,0 0,5 38,8 0,8 98,0 2525 3,0 27,1 6,6 49,2 11,85 1790 “ Na2SO4-10H2O
15,0 0,6 27,4 0,9 96,8 3535 » 0 29,3 0 52,55 0 1900
10,0 0,8 17,3 1,15 93,75 5420 » 35 26,55 0 55,7 0 100 1795 NaCl
7,3 0,95 12,3 1,35 90,2 7340 Na.,SO4 • ЮН2О 4~ лёд 25,0 3,0 53,5 5,3 91,0 1700
0 26,30 0 55,0 0 100 1820 NaCl 23,5 6,0 51,35 10,8 82,6 1610 NaCl+Na.,SO4
25,65 1,2 54,05 2,1 96,25 1780 NaCl 4-Na,SO4. ЮН.,О Na.,SO4“- ЮН..0 20,0 8,3 43,0 14,7 74,5 1735 Na2SO4
20,0 1,1 39,1 1,8 95,6 2445 15,0 13,1 32,15 23,1 58,2 1810
15,0 1,2 27,6 1,8 93,9 3400 Jf 10,0 19,1 21,75 34,2 38,80 1790
10,0 1,6 17,45 2,3 88,35 5065 я 5,0 25,7 11,1 47,05 19,1 1720
5,0 2,8 8,35 3,85 68,45 8195 w 0 32,95 0 62,3 0 1605
0 4,6 0 6,1 0 16395 s, 50 26,8 0 56,4 0 100 1775 NaCl
10 26,3 0 55,0 0 100 1812 NaCl 25,0 3,7 54,05 6,6 89,1 1650
25,0 2,45 53,1 4,3 92,5 1740 » 24,2 5,3 52,9 9,55 84,7 1600 NaCl 4- Na»SO4
24,5 3,3 52,3 5,8 90,0 1720 NaCl 4- Na.,SO4- ЮН.,0 20,0 7,65 42,6 13,4 76,1 1785 Na., SO/
20,0 3,0 40,0 4,95 89,0 2225 Na.,SO4 • IOH.,0 15,0 12,1 31,7 21,05 60,1 1895
15,0 3,1 28,2 4,8 85,45 3030 a 10,0 18,1 21,45 31,9 40,2 1875
10,0 3,8 17,9 5,6 76,2 4255 V 5,0 24,7 10,95 44,55 19,7 1800
5,0 5,5 8,6 7,8 52,45 6100 ff 0 31,8 0 59,15 0 1690
0 8,4 0 Н,6 0 8620 я 75 27,45 0 58,3 0 100 1715 NaCl
15 26,35 0 55,1 0 100 1815 NaCl 25,0 4,7 54,8 8,5 86,6 1580 NaCl + Na.,SO4
25,0 2,5 53,14 4,4 92,35 1740 20,0 7,2 42,35 12,55 77,15 1820 Na„SO4
23,3 5,6 50,5 10,0 83,5 1650 NaCl 4- Na2SO4- IOH.,0 15,0 11,4 31,4 19,65 61,5 1960
20,0 5,1 41,15 8,65 82,65 2010 Na2SO4- 10H2O 10,0 17,0 21,1 29,55 41,65 1975
15,0 5,1 28,9 8,1 78,1 2705 V 5,0 23,4 10,75 41.45 20,6 1915
10,0 6,0 18,35 9,1 66,85 3645 и 100 0 30,35 0 55,3 0 1810
5,0 8,1 8,9 11,8 43,0 4830 Я 28,2 0 60,5 0 100 1650 NaCl
0 11,7 0 16,8 0 5950 JI 25,9 4,4 57,25 8,0 87,75 1530 NaCl 4-Na2SO4
17,9 22,3 7,7 49,1 13,95 77,9 1586 NaCl 4- Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H,O 20,0 6,9 42,2 12,0 77,85 1845 Na,SO4
20 26,4 0 55,3 0 100 1810 NaCl 15,0 Н,1 31,3 19,05 62,15 1985
25,0 2,7 53,25 4,7 91,9 1725 » 10,0 16,5 21,0 28,5 42,4 2020
22,5 7,5 49,5 13,6 78,45 1585 NaCl 4- Na2SO4 5,0 22,8 10,7 40,05 21,1 1970
20,2 9,2 44,1 16,5 72,8 1650 Na2SO4 4- Na2SO4 • 10H2O Na,SO4 • 10H2O 0 29,7 0 53,6 0 '1865
15,0 8,6 30,25 14,3 67,9 2245 150 29,8 0 65,4 0 100 1530 NaCl
10,0 9,6 19,15 15,15 55,85 2915 » 27,5 5,0 62,8 9,4 87,0 1385 NaCl + NaaSO4
5,0 12,0 9,3 18,35 33,65 3615 » * 25,0 5,7 55,6 10,4 84,25 1515 Na2SO4
0 16,1 0 24,35 0 4105 «a 20,0 8,0 42,8 14,1 75,2 1760
25 26,45 0 55,4 0 100 1805 NaCl 15,0 11,6 31,5 20,05 61.1 1940
25,0 2,8 53,4 4,9 91,6 1715 » 10,0 16,2 20,9 27,85 42,9 2050
22,9 6,9 50,3 12,5 80,1 1590 NaCl 4- Na2SO4 5,0 22,2 10,6 38,7 21,5 2030
20,0 9,0 43,4 16,1 72,95 1680 Na2SO4 200 0 29,7 0 53,6 0 1865
15,0 14,0 32,55 25,0 56,6 1740 V 31,6 0 71,2 0 100 1405 NaCl
14,2 15,0 30,9 26,9 53,45 1730 Na2SO44-Na2SO4. IOH.,0 Na,SO4. IOH.,0 28,6 6,3 67,7 12,3 84,6 1250 NaCl Na2SO4
10,0 15,6 20,7 26,6 43,75 2115 25,0 7,4 57,0 13,9 80,4 1410 Na2SO4 (ромб.)
5,0 17,8 10,0 29,25 25,5 2545 V 20,0 9,5 43,7 17,1 71,9 1645
0 21,8 0 35,35 0 2830 » 15,0 12,9 32,05 22,7 58,55 1825
30 26,5 0 1 55,55 0 100 1800 NaCl
81
Na’Ц Cl', SO/'
NaCl—Na2SOt—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °lo луюэо м H.,o индексы
NaCl Na2SO4 2NaCl NasSO4 2NaCl H2O
200 10,0 17,4 21,2 30,4 41,1 1940 Na2SO4 (ромб.)
5,0 23,6 10,8 41,9 20,5 1900
0 30,8 0 56,45 0 1770 » »
250 20,0 11,5 45,0 21,3 67,9 1510 Na2SO4 (монокл.)
15,0 13,5 32,3 23,95 57,4 1780 >» »
10,0 17,5 21,25 30,6 41,0 1930 » w
5,0 23,3 10,75 41,2 20,7 1925
0 30,5 0 55,65 0 1800 >t »
300 25,0 11,0 60,2 21,8 73,4 1220 » 4
20,0 11,5 45,0 21,3 67,9 1510
15,0 12,3 31,8 21,45 59,7 1880 !> »
10,0 13,3 20,1 22,0 47,75 2375
5,0 15,5 9,7 24,7 28,2 2905
0 19,7 0 31,1 0 3215 ..
350 25,0 13,6 62,75 28,1 69,05 1100 ..
20,0 11,6 45,05 21,5 67,7 1500 1» >>
15,0 9,4 30,6 15,8 65,95 2155 » H
10,0 7,0 18,55 10,7 63,4 3420
5,0 4,6 8,5 6,45 56,85 6690
0 2,2 0 2,85 0 35090 ..
вес. 7, NaCl
Рис. 13. Совместная растворимость NaCIn Na2SO4BBoac.
Г—галит (NaCl); АГ—мирабилит (Na2SOt-10H2O); T— тенардит (NaaSO<).
86
Na’ и ci', HCO3’
NaCl—NaHCO3—H20
Na II cr, hco;
NaCl—NaHCOg— H2O
K. Reich, Monatsh. Chem. Wien, 12, 472 (1891—1892)
Жидкая фаза
№ t °C вес. о/о г/100 г раствора NaCl Тверда® фаза
NaCl NaHCO3 NaCl NaHCO3
1 15 (23,50) (0,88) (23,71) (0,886) NaHCOg
2 21,39 1,05 21,618 1,061 В
3 15,64 1,81 15,932 1,847 в
4 15,51 1,83 15,804 1,869 V
5 10,33 2,91 10,642 2,998 •
Авт.
Примечание. M. И. Растворы насыщались СОа и, по указанию автора, содержали 0,'2'>Ь ПО,.
Состав № 1 заключен в скобки автором.
NaCl—NaHCOg—Н2О
G. Bodlander, Р. Breull, Z. ang. Chem., 16, 389 (1901)
t,’С вес. % Жидкая фаза Твердая фаза
г/100 г НЯО Л1/100Э г НаО d
NaCl NaHCO3 NaCl NaHCOa NaCl NaHCOa
20 26,19 0,79 35,86 1,076 6,130 0,1280 1,1948 NaHCOg
20,02 1,39 25,48 1,763 4,360 0,2099 1,1548 V
10,57 3,28 12,275 3,804 2,082 0,4528 1,0969 я
5,32 5,26 5,954 5,883 1,019 0,7003 1,0731 »
2,67 6,73 2,949 7,430 0,5045 0,8845 1,0646 •
1,07 7,84 1,173 8,610 0,2008 1,025 1,0604 м
0,53 8,30 0,586 9,098 0,1000 1,083 1,0584 »
0 8,67 0 9,492 0 1,130 1,0582 V
Авт.
Примечание. M. И. т — несколько часов. Рсо2—1 ата. Анализ жидкой фазы: NaHCOa—
титрованием раствором НС1 с метил оранжевым.
87
Na'JCr, HCO3'
N aCl—N аНСОз—H20
NaCl—NaHCOa—H2O
П. П. Федотьев, Изв. Политехи, института, 1, № 3—4, 307 (1904); Z. phys.
Chem., 49, 167—168 (1904); Z. ang. Chem., 44, 1647 (1904)
/,’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о!<> г/100 г Н2о г/л ЛГ/1000 г Н2О d
NaCl NaIiCO3 NaCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 NaCl NaHCO.,
0 (26,27) 0 (35,63) 0 — — (6,09) 0 — NaCl
25,78 0,57 35,01 0,77 311,5 6,9 6,0 0,09 1.208 NaCl + NaHCO3
0 6,45 0 6,9 — — 0 0,82 — NaHCO3
15 (26,34) 0 (35,76) 0 316,9 0 (6,12) 0 1,203 NaCl
25,99 0,73 35,46 1,00 312,5 8,8 6,06 0,12 1,203 NaCH-NallCOj,
20,18 1,26 25,69 1,61 234,0 14,6 4,39 0,19 1,158 NallCOg
15,47 1,90 18,72 2,30 175,5 21,4 3,20 0,28 1,127 »
10,63 .3,01 12,31 3,48 117,0 32,9 2,11 0,41 1,096 0
5,40 4,81 6,01 5,36 58,5 51,7 1,03 0,64 1,073 •>
2,75 6,24 3,02 6,86 29,3 66,3 0,52 0,82 1,063
0 8,09 0 8,80 0 85,3 0 1,05 1,056 4
30 (26,49) 0 (36,03) 0 (316,8) 0 (6,16) 0 1,196 NaCl
26,10 1,01 35,81 1,39 313,0 12,1 6,12 0,17 1,199 NaCI+NaHCOg
20,03 1,74 25,60 2,23 231,7 20,1 4,38 0,27 1,156 NaCHOg
15,29 2,63 18,63 3,20 172,3 29,6 3,18 0,38 1.127 У
10,43 4,05 12,19 4,73 114,7 44,5 2,08 0,56 1.100 fj
5,29 6,43 5,99 7,28 57,0 69,3 1,02 0,87 1,079
0 9,93 0 11,02 0 105,8 0 1,31 1,066
45 26,74 0 (36,50) 0 (318,0) 0 (6,24) 0 1,189 NaCl
26,18 1,41 36,15 1,95 313,6 17,0 6,18 0,23 1,198 NaC14-NaHCO3
19,90 2,39 25,61 3,07 229,9 27,5 4,38 0,37 1,155 NaHCO3
15,36 3,52 18,94 4,34 173,2 39,8 3,24 0,52 1,127
12,86 4,31 15,52 5,20 143,3 48,0 2,65 0,62 1,115 и
5,26 8,14 6,07 9,40 57,2 88,5 1,04 1,12 1,086 »
0 12,17 0 13,86 0 131,1 0 1,65 1,077
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,2’). т —несколько часов. CO2 пропускался через раствор в те-
чение 0,5 час. Pqo. |Н Q-^ama- Анализ жидкой фазы: СР и НСОд—титрованием.
88
Na’fl Cl', HCO3'
NaCl—NaHCO,—H3O
NaCl —NaHCO3—H2O
F. A. Freeth, Phil. Trans. Roy. Soc. London, A, 223, 70—74 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о Л1/1000 М Н,0 индексы
NaCl NaHCOj NaCl NaHCO3 NaCl HtO
0 26,3 0 110,0 0 100 909 NaCl
25,9 0,6 108,6 1,7 98,4 906 NaCl + NaHCO3
19,8 1,1 77,1 3,0 96,3 1250 NaHCO3
8,8 2,7 30,6 6,5 82,4 2690
0 6,5 0 14,9 0 6710
15 26,3 0 110,0 0 100 909 NaCl
26,1 0,9 110,2 2,6 97,7 886 NaCl + NaHCO.,
16,4 2,0 61,9 5,2 92,2 1490 NaHCOg
8,6 3,8 30,2 9,3 76,5 2530
0 8,1 0 18,9 0 5290
20 26,4 0 110,6 0 100 905 NaCl
26,1 1,0 110,3 3,0 97,4 883 NaCl 4- NaHCOg
19,5 1,7 76,3 4,6 94,3 1235 NaHCOg
8,5 4,2 30,0 10,3 74,4 2480
0 8,7 0 20,4 0 4895
25 26,4 0 110,6 0 100 905 NaCl
26,0 1,2 110,1 3,5 96,9 880 NaCl + NaHCOg
19,7 1,8 77,3 4,9 94,0 1215 NaHCOg
12,7 3,2 46,5 8,1 85,1 1830
0 9,3 0 22,0 0 4550
30 26,5 0 111,1 0 100 900 NaCl
26,1 1,2 110,6 3,5 96,9 876 NaCl + NaHCO8
19,5 1,9 76,4 5,2 93,6 1225 NaHCOg
8,8 4,9 31,4 12,2 72,1 2290 »
0 9,9 0 23,5 0 4240
35 26,6 0 111,7 0 100 895 NaCl
26,2 1,3 111,4 3,8 96,6 868 NaCl + NaHCOg
19,6 2,1 77,1 5,7 93,1 1205 NaHCO3
10,3 4,7 37,3 11,8 75,9 2030
0 10,6 0 25,4 0 3930
45 26,7 0 112,3 0 100 891 NaCl
26,2 1,5 111,7 4,4 96,2 861 NaCl + NaHCOg
19,2 2,7 75,8 7,4 91,1 1200 NaHCOg
10,5 5,8 38,6 14,8 72,2 1870 и
0 12,0 0 29,2 0 3420
60 27,0 0 114,0 0 100 877 NaCl
26,4 2,2 114,0 6,6 94,5 829 NaCl + NaHCOg
19,1 3,7 76,2 10,3 88,1 1155 NaHCOg
10,0 7,4 37,3 19,2 66,0 1770
0 14,1 0 35,2 0 2840 M
Авт.
Прнмеч я н'н e.
M. И. Анализ твердой фазы: М. О.
89
Na’|] СГ, НСО/
NaCl—NaHCO3—Н2О
NaCl—NaHCOg—H2O
E. Toporescu, Compt. rend., 174, 871 (1922); 175, 269 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'и г/100 г Н2О Д'1000 М Н2О индексы
NaCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 NaCl NaHCO., NaCl ко
15 26,31 0 35,7 0 110,0 0 100 909 NaCl
26,11 0,77 35,7 1,05 110,0 2,25 98,0 891 NaCl 4- NaHCOg
0 8,17 0 8,9 0 19,1 0 5241 NaHCOs
35 26,57 0 36,18 0 111,5 0 100 897 NaCl
26,18 1,15 36,02 1,58 111,0 3,39 97,0 874 NaCl 4-NaHCOg
0 10,63 0 11,9 0 25,5 0 3918 NaHCOg
50 26,83 0 36,67 0 113,0 0 100 885 NaCl
26,27 1,61 36,42 2,24 112,2 4,80 95,9 855 NaCl + NaHCOg
0 12,66 0 14,5 0 31,09 0 3216 NaHCOg
Лет.
H римечя н и e. M. II. 2.5 -5 час.
NaCl—NaHCOg—H2O
B. Neumann, B, Domke, Z. Elektrochem., 34, 142 (1928)
Жидкая фаза
f. 'c, ве e. NaHCO3 NaCl М/л d (ВЫЧ.) Твердая фаза
NaCl NaHCO;i NaCl NaHCOa
20 26,07 0 312,3 0 5,34 0 1,198 [NaCl
25,84 0,82 310,9 9,92 5,32 0,12 1,203 NaCl 4- NaHCOg
13,01 3,03 143,0 33,3 2,45 0,40 1,099 NaHCOg
4,30 5,84 45,5 61,7 0,78 0,73 1,057 M
0 8,66 0 90,8 0 1,06 1,048 »
30 26,33 0 314,4 0 5,37 0 1,194 NaCl
25,96 1,05 311,3 12,6 5,33 0,15 1,199 NaCl 4-NaHCOg
9,47 4,34 103,2 47,3 1,77 0,56 1,090 NaHCOg
3,21 7,53 34,1 80,0 0,58 0,95 1,063 V
0 9,90 0 104,2 0 1,24 1,053 V
40 26,55 0 316,0 0 5,40 0 1,190 NaCl
26,08 1,30 311,9 15,6 5,34 0,19 1,196 NaCl 4- NaHCOg
15,85 3,16 178,6 35,6 3,06 0,42 1,127 NaHCOg
9,04 5,22 98,5 56,9 1,68 0,68 1,089 V
0 11,41 0 119,6 Ae 0 m. 1,42 1,048 »
И p и м е ч а н и е. М. И. (±0,1°). часа. = 1.2 ата.
О0
Na'|| Cl', HCO3'
NaCl—NaHCOj—HSO
NaCl—NaHCOg—H2O
J. E. Teeple, The Industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 114 и
116, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О 7И/1000 М Н..0
NaCl NaHCO3 NaCl NaHCOa NaCl NaHCO,
20 35 26,5 26,1 0 26,6 25,7 0 0 1,0 8,8 0 1,5 10,5 36,0 35,8 10 36,3 35,2 0 0 1,4 9,6 0 2,0 11,7 111,0 110,4 0 111,6 108,4 0 0 3,0 20,6 0 4,3 25,2 NaCl NaCl + NaHCOg NaHCO3 NaCl NaCl 4-NaHCOg NaHCO3
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). х—несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke
и Н. de Ropp.
NaCl—NaHCOg—Н2О
С. 3. Макаров, П. М. Ваксберг, СТЭ, 7, 221 (1931)
t. "C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °r'o Л1/1000 M H2O
NaCl NaHCO., NaCl NaHCO3
—21,8 22,87 0,81 92,35 2,28 NaCl • 2H2O + NaHCOg лёд
—12,8 24,40 0,76 100,48 2,18 NaCl • 2H2O 4- NaHCOg
14,9 1,6 54,99 4,11 NaHCOg 4- лёд
—10,0 24,65 0,70 101,76 2,01 NaCl • 2H2O 4- NaHCOg
12,79 2,01 46,26 5,06 NaHCOg 4- лёд
—8,0 24,74 0,62 102,15 1,78 NaCl-гНоО 4-NaHCOg
9,80 2,7 34,52 6,62 NaHCOg Ц- лёд
—5,0 25,1 0,7 104,25 2,02 NaCl-2H2O 4-NaHCOg
7,8 4,05 27,27 9,85 NaHCOg + лёд
—0,9 25,8 0,6 108,03 1,75 NaCl • 2HaO 4- NaCl 4- NaHCO*
Авт.
NaCl—NaHCOg— Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t. ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. O|'o г/100 г солей JM/1000JH H2O
NaCl | NaHCO3 NaCl H2O NaCl | NaHCO.,
С. 3. Макаров, Н. М. Ваксберг, СТЭ, 7, 232—233 (1931)
0 25,9 | 0,6 | — 1 — 108,59 | 1,75 | NaCl 4-NaHCOg
Авт. | J Авт. |
С. 3. Макаров, М. Г. Валяшко, ИОНХ АН СССР, 1931 [М. И.]
—5 5,07 4,03 — — — — NaHCOg + лёд
25 26,40 0 — — — —- NaCl
26,00 1,20 — — — — NaCl 4-NaHCOg
0 9,39 — — — — NaHCOg
Авт.
Na'И Cl’, HCO3'
NaCl—NaHCO3—H20
Продолжение
Жидкая фаза
/, °C вес. о’о | г/100 г солей JM/1000 М Н.О Твердая фаза
NaCl | NaHCO, | NaCl | Н,0 NaCl | NaHCO3
В. E. Грушвицкий, E. M. Флеринская, ВНИИГ, 1932
0 25,98 0,55
25 26,0 1,2
Авт.
NaCl + NaHCO3
G. Gloss, Dissert., Uber Magnesiumcarbonate, стр. 61, 1937—1938 [M. И.]
25 26,11 | 1,06 —. — 110,48 | 3,14 | NaCl + NaHCO3
Авт. Авт. |
Г. С. Седельников, ЖПХ, 18, вып. 7—8, 432—433 (1945) [M, И.]
NaCl 4NaHCO,,
30 25,84 1.14 95,8 270
45 25,85 1,61 94,1 264
60 25,95 1,98 92,9 258
Авт.
NaCl—NaHCO3—Н2О
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 14)
/. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. JM/1000 М (I.. о индексы
NaCl NaHCO» NaCl NaHCO» NaCl I12O
—21 8 22,88 0,80 92,4 2,2 97,7 1055 NaCl - 211,0 + NaHCO3 4 лёд NaCl-2HSO 4-NaHCO.,
—15' 23,81 0,74 97,3 2,1 97,9 1005
—10 24,52 0,69 101.0 2,0 98,1 971 » »
— 5 25,21 0,65 104,8 1,9 98,2 937 » n
0 26,30 0 110,0 0 100 909 NaCl
25,90 0,61 108,6 1,8 98,4 906 NaCl 4- NaH(,O3
20,00 0,68 77,7 1,8 97,7 1260 NallCOs
15,00 1,16 55,1 3,0 94,8 1720 и
10,00 2,10 35,1 5,1 87,3 2490 »
5,00 3,70 16,9 8,7 66,0 3905 »
0 6,45 0 14,8 0 6755
15 26,35 25 92 0 0,84 110,3 109,1 0 2,5 100 97,8 907 896 NaCl NaCl 4-NaHCO;{
20,00 1,28 78,3 3,5 95,7 1220 NaHCO;;
15,00 1,93 55,7 5,0 91,8 1645 »
10,00 3,15 35,5 7,8 82,0 2310 »
5,00 5,00 17,1 11,9 59,0 3450
0 8,15 0 19,0 0 5265 »
25 26 45 0 110,8 0 100 903 NaCl
2595 1,02 109,5 3,o 97,3 889 NaCl 4- NaHCO3
20,00 1,70 78,7 4,7 94,4 1200 NaHCO3
15,00 2,52 56,05 6,55 89,5 1595 »
10,00 4,00 35,8 10,0 78,2 2185 у
5,00 6,02 17,3 14,5 54,4 3145
0 9 4 0 22,2 0 4505 »
35 26,55 25,99 0 1,24 111,4 110,1 0 3,65 100 96,8 898 879 NaCl NaC14-NaHCO3
Na’|| Cl', HCO3'
NaCl—NaIlCO3—H.O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о!» Л1/1000Л1 HjO индексы
NaCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 NaCl H2O
35 20,00 2,16 79,2 5,95 93,0 1175 NaHCO3
15,00 3,18 56,5 8,3 87,2 1545
10,00 4,90 36,2 12,3 74,6 2060
5,00 7,17 17,55 17,5 50,1 2855
0 10,70 0 25,7 0 3890
50 26,8 0 112,8 0 100 887 NaCl
26,15 1,65 111,6 4,9 95,8 858 NaCl 4-NaHCO,
25,00 1,85 105,3 5,4 95,1 903 NaHCO.;
20,00 2,90 79,95 8,1 90,8 1135
15,00 4,22 57,2 11,2 83,6 1460
10,00 6,35 36^85 16,3 69,3 1880
5,00 9,05 17,9 22,6 44,2 2470
0 12,70 0 31,2 0 3'205
aJh
93
Na'J Cl', CO.
NaCl—NajCOs—H2O
Na II Cl', CO"
NaCl—Na2CO—HaO
K. Reich, Monatsh. f. Chemie, 12, 466 (1891)
Жидкая фаза
°C вес. “(о г/lQO г Н2О Af/1000 M H2O индексы Твердая фаза
NaCl Na2CO3 NaCl NasCO,- 10Н.О 2NaCl Na.,CO, 2NaCl H.O
15 20,40 9,19 37,23 45,27 44,65 22,18 66,81 1496 NaCl-f- Na2CO3- 10H.O
(cp. 2)
19,78 9,05 35,46 43,77 42,83 21,61 66,46 1552 Na.CO3 • ЮН..О
18,29 8,87 31,65 41,44 38,69 20,70 65,15 1684
16,66 8,78 27,93 39,73 34,43 20,01 63,24 1837
14,56 8,89 23,70 39,06 29,31 19,74 59,76 2039 я
12,44 9,18 19,82 39,46 24,46 19,91 55,13 2254
10,22 9,67 16,05 40,96 19,66 20,52 48,93 2489
7,72 10,41 12,02 43,78 14,53 21,62 40,19 2766
5,14 11,40 8,02 48,00 9,49 23,22 29,01 3057
2,55 12,64 4,03 53,86 4,63 25,33 15,45 3338 ..
0 14,10 0 61,42 0 27,90 0 3584
Asm.
Примечание. M. И. 1—2 часа. Применялась мелкозернистая сода. Результаты интер-
претируются автором с помощью эмпирической формулы.
NaCl—Na,CO,- Н2О
D. Н. Cocheret, Dissert., Leiden, стр. 73, 1911; Tables Annuelles, 2, 449 (1913)
t,°c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/© ЛГ/1000ЛГ H2O индексы
NaCl Na2CO3 2NaCl Na2CO3 2NaCl H2O
30 26,47 0 55,47 0 100 1803 NaCl
21,94 5,05 46,31 11,76 79,75 1722 »
18,76 9,71 40,42 23,07 63,65 1575 »
16,26 14,81 36,35 36,52 49,90 1372 9
14,12 18,00 32,05 45,07 41,55 1297 NaCl + Na2CO3. H2O
11,49 20,72 26,12 51,94 33,45 1281 NaXOg-HaO
10,24 22,75 23,55 57,70 29,00 1231 Na2CO3 • H2O + Na2CO3 • 7H2O
5,93 24,26 13,09 59,06 18,15 1386 Na2CO3-7H2O
5,17 25,59 11,51 62,81 15,50 1346 V
4,15 26,82 9,26 66,03 12,30 1328 Na„COs- 7H2O + Na2CO3- 10H2O
3,33 27,12 7,38 66,27 10,00 1358 Na2CO3.10H,O
0,90 27,48 1,94 65,21 2,90 1489 »
0 27,98 0 66,03 0 1514 »
Asm.
Примечание. В Tables Annuelles методика не описана.
94
Na-1|cl', co.
NaCl—Na2CO3—H2O
NaCl—Na2COs—H2O
F. A. Freeth, Phil. Trans. Roy. Soc. London, A, 223, 52—56 (1922)
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. of# Ml 1000 M H2O индексы
NaCl Na3CO; 2NaCl Na2CO3 2NaCl H2O
0 26,3 0 55,0 0 100 1820 NaCl
25,1 1,1 52,4 2,5 95,4 1820
24,2 2,8 51,1 6,5 88,7 1730 NaCl + Na2CO3. 10H,O
20,4 2,8 40,9 6,2 86,8 2120 Na.,CO3. IOHoO
15,6 2,9 29,5 6,0 83,0 2810
12,3 3,1 22,4 6,2 78,2 3490
8,2 3,7 14,3 7,1 66,7 4650
4,5 4,3 7,6 8,0 48,7 6400
0 6,6 0 12,0 0 8320
15 26,3 0 55,0 0 100 1820 NaCl
24,0 3,5 51,0 8,2 86,1 1690
20,2 9,2 44,1 22,1 66,5 1510 NaCl-f-Na,CO3. ЮН..О
14,7 8,7 29,6 19,3 60,5 2040 Na,CO3. 10H,O
8,9 9,9 16,9 20,7 44,9 2660
0 14,1 0 27,9 0 3580
20 26,4 0 55,3 0 100 1810 NaCl
22,0 6,9 47,7 16,5 74,3 1560
20,3 9,5 44,5 23,0 66,0 1480
18,9 11,5 41,8 28,1 59,8 1430
17,4 13,5 38,8 33,2 53,9 1390 NaCl + Na,CO3 • IOH.,0
12,8 12,9 26,5 29.5 47,3 1780 Na,CO3 • 10H9O
7,7 14,1 15,2 30,6 33,1 2180
4,0 15,5 7,6 32,7 19,0 2470
0 17,6 0 36,3 0 2750
25 26,4 0 55,3 0 100 1810 NaCl
21,3 7,9 46,3 18,9 71,0 1530
15,45 17,25 35,4 43,5 44,8 1270 NaCl 4-Na2CO3-7H2O (cp. 2)
13,0 18,4 29,2 45,6 39,0 1340 Na2CO3-7H2O
11,8 19,0 26,3 46,7 36,0 1370 Na2CO3.7H2O + Na2CO3.10H,O
10,8 18,8 23,6 45,4 34,2 1450 Na2CO3. 10H2O
5,6 19,6 11,5 44,5 20,6 1780
0 22,7 0 49,9 0 2000
30 26,5 0 55,5 0 100 1800 NaCl
22,7 5,0 48,4 11,7 80,4 1660
15,0 17,7 34,3 44,7 43,4 1260 NaC14-Na2CO3-H2O
12,9 21,2 30,2 54,7 35)5 1180 NaCl + Na2CO3- 7H2O (мет.)
11,1 20,5 25,0 50,9 32,9 1320 Na2CO3- H2O
10,4 21,9 23,7 55,0 30,1 1270
10,2 22,5 23,3 56,8 29,1 1250 Na2CO3- H2O + Na2CO3 • 7H,O
9,3 22,7 21,1 56,7 27,1 1280 Na2CO3-7H2O
7,2 24,6 16,3 61,3 21,0 1290
4,2 26,6 9,3 65,3 12,5 1340
3,9 26,9 8,7 66,1 11,6 1340 Na2CO3 • 7H2O + Na2CO3- lOHoO
3,7 27,0 8,2 66,2 11,0 1340 Na,CO3- lOHoO
0 28,5 0 67,7 0 1470
35 26,6 0 55,8 0 100 1790 NaCl
24,0 4,0 51,4 9,4 84,5 1640
21,7 7,4 47,1 17,7 72,7 1540 >1
Авт.
95
Na'BCl', СО/
NaCl—Na2COa—H.O
Продолжение
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|о Л1/1000 М Н2О индексы
NaCl Na„CO. 2NaCl Na3CO3 2NaCl н2о
35 16,1 16,8 37,0 42,5 46,5 1260 NaCl + Na2CO3 • Н2О
7,1 25,5 16,2 64,3 20,1 1240 Na2CO3- Н2О
2,9 30,2 6,7 76,7 8,0 1200 »
2,5 31,0 5,8 79,2 6,8 1170 Na,CO3 • Н2О + Na,CO3 7Н..0
2,0 31,5 4,6 80,5 5,4 1170 Na2CO3-7H2O
0 32,9 0 83,3 0 1200
45 26,7 0 56,1 0 100 1780 NaCl
24,2 3,6 51,6 8,5 85,9 1660 v
20,2 10,3 44,8 25,2 64,0 1430 *•
17,4 15,0 39,6 37,7 51,2 1290 NaCH-Na.,CO3.H.,O
14,6 17,6 33,2 44,1 42,9 1290 Na,CO3-HaO
Н,1 20,7 25,1 51,6 32,7 1300 u
7,3 24,4 16,5 60,7 21,3 1290
3,9 28,2 8,8 70,6 11,1 1260 »
0 32,2 0 80,7 0 1240
60 27,0 0 57,0 0 100 1750 NaCl
17,8 13,9 40,1 34,6 53,7 1340 NaClNaaCO3-H.,()
14,5 16,6 32,4 40,9 44,2 1360 Na2CO;!. H..O
10,9 20,2 24,4 49,8 32,8 1350 »
7,2 24,0 16,1 59,3 21,4 1320 »
0 31,8 0 79,2 0 1260 »
Авт.
Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы: СГ—титрованием раствором AgNO„, COS—
гравиметрически после адсорбции в КОН. Анализ твердой фазы: М. О.
NaCl-Na.CO,;- Н2О
Р. Mondain-Monval, Compt. rend., 174, 1016 (1922) (15°); 175, 163 (1922) (0°)
№ t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'o a/100 a H,0 Af/1000 M H2O индексы
NaCl Na2CO8 NaCl Na2CO3 2NaCl NaHCOa 2NaCl H„O
1 0 26,3 0 35,6 0 54,9 0 100 1820 NaCl
2 24,8 3,17 34,5 4,4 53,2 7,5 87,6 1645 NaCl + (Na2CO3. 10H2O)
3 23,2 3,6 31,6 4,9 48,7 8,3 85,4 1755 (Na2CO3- 10H2O)
4 22,5 4,2 30,7 5,7 47,3 9,7 83,0 1755 В
5 22,3 4,2 30,3 5,7 46,7 9,7 82,8 1775 V
6 10,7 3,8 12,5 4,5 19,3 7,7 71,5 3705 »
7 3,1 4,4 3,3 4,7 5,1 8,0 38,9 7635 . »
8 0 6,6 0 7,1 0 12,1 0 8265 u
9 15 26,3 0 35,7 0 55,0 0 100 1820 NaCl
10 24,3 3,1 33,5 4,3 51,6 7,3 87,6 1700 V
11 20,4 9,6 29,1 13,7 44,8 23,3 65,8 1470 NaCl + (Na»CO3. 10H2O)
12 13,7 10,2 18,0 13,4 27,7 22,8 54,8 1980 (Na2CO3- 10H2O)
13 7,2 10,6 8,8 12,9 13,6 21,9 38,3 2820 V
14 0 14,2 0 ~A em. 0 28,0 0 3570 »
Примечание. М. И. т=4 часа при 15° (с перемешиванием),
существование в твердой фазе NaaCO3»2,5H2O (№ 2—8 и 11—14) вместо
Автор ошибочно допускал
NasCO3*10H2O.
96
fia'|Cl', C0,s
NaCl—Na;CO«—H2O
NaCl—Na2CO3—H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 66—72
и 92, 1929
t. “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo г/100 г HSO Л1/1000Л1 H2O индексы
NaCl Na2CO. NaCl Na2COj 2NaCl Na2CO3 2NaCt H2O
20 26,5 0 36,0 0 55,5 0 100,0 1800 NaCl
20,3 9,5 28,9 13,5 44,5 22,9 66,0 1485
17,4 13,6 25,4 19,8 39,1 33,6 53,8 1375 NaCt + Na2CO3.10H2O
12,8 12,9 17,2 17,4 26,5 29,6 47,2 1785 Na2COa.10H.,O
7,7 14,1 9,9 18,0 15,3 30,6 33,3 2180
0 17,7 0 21,5 0 36,5 0 2740
35 26,6 0 36,5 0 55,8 0 100,0 1790 NaCl
16,1 16,7 23,9 24,8 36,8 42,1 46,6 1265 NaCl + Na2COs-H2O
0 32,8 0 48,8 0 82,9 0 1205 Na2CO3-HaO
50 26,7 0 36,5 0 56,2 0 100,0 1781 Natl '
18,3 14,1 27,0 20,9 41,5 35,5 53,9 1300 NaCl + Na2CO3-H..O
0 32,2 0 47,5 0 80,6 0 1240 Na„CO3.H2O
75 27,4 0 37,8 0 58,2 0 100,0 1720 NaCl
20,9 11,1 30,8 16,4 47,4 27,9 62,9 1330 NaCl + Na2CO3-H2O
0 31,2 0 45.3 0 77,0 0 1300 N а^СОз* tigO
100 22,5 10,2 33,5 15,15 51,6 25,8 66,7 1290 NaC14-Na2CO3-H2O
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т —несколько суток. У авторов на стр. 112 растворимость
Na,COs при /==35° отвечает 49,2 г/100 г Н2О. Данные получены при участии W. Е. Burke и
Н. de Ropp.
NaCl—Na2CO3—Н2О
С. 3. Макаров, ЖОХ, 3, вып. 2, 246—247 (1933)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o;e Af/iOOO Л1 H2O индексы
NaCl Na2COa 2NaCt Na2CO3 2NaCt H2O
-21,4 23,15 1,5 47,3 3,4 93,3 1970 NaCl*2H2O + Na2CO3- ЮН2О + лёд
—20,6 22,2 1.3 44,7 2,9 93,9 2100 Na2CO34-лёд
—20,0 21,8 1,35 43,7 3,0 93,6 2140
—19,4 2J,1 1,4 41,9 3,1 93,2 2220 ff ff
—14,6 16,9 1,8 32,0 3,7 89,5 2790 ff If
-10,6 13,3 2,2 24,2 4,4 84,5 3490 ff fl
— 8,0 10,2 2,8 18,1 5,5 76,7 4250 If W
— 5,2 6,2 3,7 10,6 7,0 60,3 6690
— 4,8 3,6 4,2 6,0 7,7 43,7 7270 „ II
— 3,0 2,0 5,0 3,3 9,1 26,6 8030 f> n
—21,3 23,5 0 47,3 0 100 2110 Лёд
—11,9 14,9 0,9 27,3 1,8 93,7 3440 ff
— 6,9 9,0 1.5 15,5 2,8 84,4 5450
— 3.7 5,0 1,95 8,3 3,5 69,9 8440
— 2,1 2,0 2,3 3,2 4,1 44,0 13680 w
—1,0 0 2,5 0 4,3 0 22930
0 23,5 3,1 49,3 7,2 87.3 1770 Na2CO3«10H2O
— 4,0 21,9 3,3 45,1 7,5 85,7 1900
— 6,1 21,0 3,4 42,8 7.6 84,8 1980 '1
— 8,7 20,0 3,5 40,3 7,8 83,8 2080
— 7,2 16,0 4.0 30,8 8,5 78,4 2540 ff
— 4,4 12,0 4,5 22,1 9.1 70,7 3190 ff
— 2,5 6,0 5,2 10,4 9,9 51,1 4910 м
““ 1,5 3,5 5,5 5,9 10,3 36,6 6170 ff
— 2,1 0 5,95 0 10,7 0 9300 •
Авт.
Примечание. Метод—термический.
7 Зак. 331.
97
Na’|| Cl', CO:
NaCl-Na2COa—H,0
NaCl—NaaCOy— H2O
C. 3. Макаров, ЖОХ, 3, вып. 2, 237 (1933); СТЭ, 7, 221 (1931)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Л1/1000 м н2о индексы
NaCl Na2COs 2NaCl NaaCOs 2NaCl нго
1 21 26,4 0 55,3 0 100 1810 NaCl
2 16,7 15,1 37,7 37,6 50,1 1330 NaCi+Na,CO3-7H2O+Na2COs-10H.,O
3 0 18,7 0 39,1 0 2560 Na2CO3- ЮН2О
4 22 26,4 0 55,3 0 100 1810 NaCl
5 16,8 15,7 38,3 39,5 49,2 1285 NaCl + Na2CO3- 7H2O
6 16,7 15,8 38,1 39,8 48,9 1285
7 14,7 16,3 32,8 40,1 45,0 1370 Na2CO3-7H2O +Na2CO3- 10H2O
8 13,8 15,9 30,3 38,4 44,1 1455 Na2CO3- 10H2O
9 13,7 16,0 30,0 38,7 43,7 1455 »
10 0 19,6 0 41,4 0 2415 V
11 26,2 26,4 0 55,3 0 100 1810 NaCl
12 14,3 18,5 32,8 46,8 41,2 1260 NaCl + Na2CO3 • H2O + Na2CO3 • 7H..0
13 10,0 20,2 22,1 49,2 31,0 1405 Na2CO3- 7H2O + Na2CO3- 10H.>0
14 0 24,2 0 54,3 0 1840 Na2CO3- 10H2O
15 27 26,5 0 55,5 0 100 1800 NaCl
16 14,5 18,3 33,3 46,3 41,8 1255 NaCl + Na2CO3- H2O
17 13,6 19,2 31,2 48,6 39,1 1255 Na2CO3- H2O + Na2CO3 • 7H2O
18 8,8 21,6 19,5 52,7 27,0 1385 Na2CO3-7H2O +Na2CO3- 10H2O
19 0 25,0 Ав 0 W. 56,7 0 1765 Na,CO3- 10H,O
Примечание. М. И. Состав жидкой фазы в Л1/1000 М НаО для № 2, 6 и 19 испра-
влен нами.
NaCl—Na2CO3—Н,О
С. 3. Макаров, ЖОХ, 3, вып. 2, 239 (1933);'с'ГЭ, 7, 221 (1931)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/o ЛГ/1000 м н2о индексы
NaCl Na2CO; 2NaCl Na,CO:, 2NaCI Н,0
—21,4 23,0 1,3 46,8 2,9 94 2010 NaCl • 2Н.,0 + Na2CO3 • ЮН2О + лёд
— 1,2 24,4 2,6 51,5 6,0 89,5 1740 NaC14-NaCl-2H2O + Na2CO3- 10Н..О
0 24,2 2,8 А 51,1 вт. 6,5 88,7 1740 NaCl + Na,CO3- ЮН2О
15 20,2 9,2 44,1 22,1 66,6 1510 В »
20 17,4 13,5 38,8 33,2 53,9 1390 и »
25 15,5 17,3 35,5 43,7 44,8 1260 NaCl + Na2CO3. 7Н2О
11,8 19,0 26,3 46,7 36,0 1370 Na,CO3• 7Н2О + Na2CO3- ЮН2О
30 15,0 17,7 34,3 44,7 43,5 1265 NaCl + Na2CO3- Н2О
10,2 22,5 23,4 56,8 29,1 1250 Na,CO3. Н2О Na2CO3.7Н2О
3,9 26,9 8,7 66,1 11,6 1340 Na.,CO3.7Н3О 4-Na2CO3- ЮН2О
35 16,1 16,8 37,0 42,5 46,5 1260 NaC14-Na2COs-H2O
2,5 31,0 5,8 79,2 6,8 1180 Na2CO3- Н2О 4- Na2CO3- 7Н2О
45 17,4 15,0 39,7 37,7 51,3 1290 NaCl-|- NaaCO3- H2O
60 17,8 13,9 40,2 34,6 53,7 1340 M »
П1 Авт. эимечанне. Приве денные составь интерн олированы по литературным данным.
98
COS«
NaCl—Na^CO,—И2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
7*
99
Na’|| Cl', C03“
NaCl—Na3CO3—Hs0
NaCl—Na2CO3—H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 15)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о Af/1000 М Н2О индексы
NaCl Na3COa 2NaCl Na.CO., 2NaCl н2о
—21,4 22,7 1,3 46,0 2,9 94,1 2045 NaCl 2H2O+Na2CO3- 10Н2О+лёд
—1,2 24,4 2,6 51,5 6,05 89,5 1740 NaCl-2H2O + NaCI + + Na2CO^10H2O
0 26,3 0 55,0 0 100 1820
24,4 2,8 51,65 6,5 88,8 1720 NaC14-Na,CO3. ЮН,О
20,0 2,7 39,9 5,95 87,0 2180 Na2CO3- ЮН2О
15,0 2,9 28,15 6,0 82,45 2930 V
10,0 3,4 17,8 6,7 72,65 4080 »
5,0 4,3 8,5 8,05 51,35 6040 »
0 6,4 0 11,6 0 8620 »
15 26,35 0 55,15 0 100 1815 NaCl
20,1 9,3 43,9 22,4 66,2 1510 NaCl 4-Na2CO3 • 10Н.О N,%C.O3.10H2O '
15,0 8,9 30,4 19,9 60,45 1990
10,0 9,7 19,2 20,5 48,35 2520 »
5,0 11,3 9,2 22,95 28,6 3110
0 14,2 0 28,1 0 3560 V
20 26,4 0 55,3 0 100 1810 NaCl
20,0 9,6 43,8 23,2 65,4 1490
17,5 13,4 39,0 32,95 54,2 1390 NaCl + Na,CO3 • 10H.,O
15,0 12,9 32,05 30,4 51,3 1600 Na,CO3- 10H,O
10,0 13,3 20,1 29,5 40,5 2015 »
5,0 15,0 9,65 31,9 23,2 2405 If
0 17,9 0 37,1 0 2695 n
25 26,45 0 55,4 0 ЮЭ 1805 NaCl
20,0 10,1 44,1 24,55 64,25 1455 V
15,4 17,2 35,2 43,4 44,8 1270 NaCl + Na2CO3.7H2O
11,8 18,9 26,25 46,35 36,15 1380 Na.,CO, • 7H2O 4- Na,CO3 • 10H..O " Na,CO3- 10H,O
10,0 18,7 21,6 44,6 32,6 1510
5,0 20,0 10,3 45,3 18,5 1800 »
0 22,8 0 50,2 0 1990
30 26,5 0 55,55 0 100 1800 NaCl
20,0 10,3 44,2 25,1 63,8 1445 V
15,3 17,7 35,2 44,9 43,95 1250 NaCl + Na2CO3-H2O
13,2 21,1 30,95 54,6 36,2 1170 NaC14-Na,CO3-7HaO (мет.)
10,2 22,5 23,4 56,8 29,2 1245 Na2CO3 • H2O + Na2CO3 • 7H2O
7,0 24,5 15,75 60,8 20,6 1305 Na,CO„. • 7H2O
3,9 26,9 8,7 66,05 11,65 1340 Na2CO3 • 7H2O 4- Na2CO3 • 10H2O
0 28,4 0 67,4 0 1485 Na.,CO3- 10H2O
35 26,55 0 55,7 0 100 1795 NaCl
20,0 10,5 44,35 25,7 63,3 1430 ff
16,1 16,8 37,0 42,55 46,5 1255 NaCl NagCOg • H2O
15,0 17,75 34,4 44,9 43,4 1260 Na2CO3-H2O
10,0 22,5 22,8 56,65 28,7 1260 V
5,0 27,7 11,45 69,95 14,1 1230 V
0,6 32,5 1,4 82,55 1,65 1190 Na^C Og • H9O Na2CO3 • 7H2O
0 33,0 0 83,7 0 1195 Na,CO3-7HaO
50 26,8 0 56,4 0 100 1775 NaCl
25,0 3,1 53,6 7,3 88,0 1640 n
20,0 11,2 44,8 27,7 61,8 1380 »
100
Na’|| Cl', C03"
NaCl—NaaCO„—H„0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Уо ЛТ/1000 7И H2O индексы
NaCl Na2CO3 2NaCl Na2CO3 2NaCl H,0
50 18,1 14,3 41,25 35,95 53,45 1295 NaCl + Na2CO3 • H.O
15,0 17,0 34,0 42,5 44,45 1310 Na.,CO3-HaO
10,0 21,7 22,6 54,0 29,5 1305 »
5,0 26.8 11,3 66,8 14,5 1280
0 32,1 0 80,35 0 1245 и
75 27,45 0 58,3 0 100 1715 NaCl
25,0 4,2 54,4 10,1 84,35 1550 »
20.9 11,2 47,45 28,0 62,9 1325 NaCl + Na2COv H2O
20,0 11,9 45,25 29,7 60,4 1335 NanCO:i- H .O
15,0 16,2 33,6 40,0 45,65 1360 »
10.0 20,8 22,3 51,1 30,4 1360 11
5,0 25,9 11,15 63.7 14,9 1335
0 31,2 0 77,1 0 1300 V
100 28,2 0 60,5 0 100 1650 NaCl
25,0 5,4 55,35 13,2 80,75 1460 V
22,5 9,8 51,2 24,6 67,55 1320 NaCl + Na2CO;1-H..O
20,0 11,7 45,1 29,1 60,8 1350 Na .CO3- H..O
15,0 16,0 33,5 39,4 45,95 1370 »
10,0 20,5 22,2 50,15 30,7 1380 »
5,0 25,6 11,1 62,7 15,05 1355 V
0 30,85 0 75,8 0 1320 M
Рис. 15. Политерма системы NaCl — Na2CO3 — H2O.
БГ— NaCl-2H2O; /' — NaCl; С„ — Na2CO3-10H„O;
С, — Na,CO,.7H2O; С, — Na,CO,-HaO.
Na'| Cl', B.O,"
NaCl—Na2BtO,—H20
Na’||Cl', BO2
NaCl—NaBO2—H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 112—113
и 120, 1929
t, ’С 20 3;-> Жидкая фаза Твердая фаза NaCl NaClNaCl NaBOs • 2112О NaCl • NaBO2-2H2O4-NaBO.,.4ll.,() NaBO, -4H.O NaCl NaCl + NaCl • NaBO, • 21W NaCl-NaBO,-2H2O+NaBO,“4H,O NaBO,-4H,O
вес. о 0 г/100 г Н2О ЛГ/1000 М Н2О
NaCl NaBO2 NaCl NaBO3 NaCl NaBO., 0 21,8 62,8 70,28 0 22,6 89.6 97,4
26,5 23,6 13,5 0 26,6 23,8 9,4 0 0 5,7 16,2 20,5 0 5,9 22,4 26,3 36,0 33,3 19.2 0 36,3 33,5 13,7 0 0 8.0 23,0 25,75 0 8,3 32,8 35,7 111,0 102,6 59,2 0 111,6 103,2 42,2 0
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp,
Na’|| Cl', B4O7
NaCl—Na2B4O7—H2O
Van’t Hoff, Biasdale, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 1088 и 1090 (1905);
Zur Bild, ozean. Salzablag., стр. 48, 1909
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °’o 7И/1000 M H,0
NaCl Na2B(O7 2NaCl Na,B4O,
25 83 25,75 22,95 0,83 6,95 54,0 ^_50,5 Ав 1,01 8,9 _ m. NaCl + Na2B4O7 • 10H.,O NaCl + Na2B4O7 • 5H2O
Г1 p и м e ч а н и e. M. И.
NaCl—Na2B4O7—H2O
U. Sborgi, C. Franco, Gazz. chim. ital., 51, 1—57 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »(. 7И/1000 M H2O
NaCl Na2B4O7 2NaCl Na2BtO7
0 26,20 0 54,67 0 NaCl
25,88 0,35 54,03 0,42 NaCl + Na2B4O7 • 10H2O
0 1,09 0 0,99 N32B4O7 • 10H2O
10 26,32 0 55,00 0 NaCl
26,08 0,40 54,61 0,48 NaCl + Na2B4O7 - 10H,O
0 1,59 0 1,45 Na2B4O7 - 10H2O
25 26,43 0 55,32 0 NaCl
26,04 0,74 54,76 0,90 NaCl + Na2B4O7 • 10H2O
0 3,08 0 2,85 Na,B4O7- 10H2O
Авт.
Примечание. Заимствовано из СТЭ, 7, 37 и 51 (1931),
102
Na || Cl', Bs0,'
NaCl—NaB5O3—HjO
NaCl—Na,B4O;—H,O
J E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 114
и 120, 1929
/, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,’о г/JOO? Н^О Л1/1000 М Н2О
NaCl Na2B,O7 NaCl Na2B,O, 2NaCl
20 35 26,45 26,3 0 26,65 25,8 0 0 0,65 2.45 0 1,6 5.05 36,0 36.0 0 36,3 35,5 0 0 0,9 2,5 0 2.2 5,3 55,5 55,5 0 55,8 54,6 0 0 0,75 2,23 0 1,95 4.75 NaCl NaCl 4- Na.,B4O7- ЮН/’ Na<,B467 10Н8О NaCl NaCl-p Na2B4O7 • ЮНгО Na2B4O7. 10H2O
/1«/?7.
Примечание. M. И. (± 0,3"). т —нескольк. суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
NaCl—Na2B4O7—Н.2О
В. Е. Грушвицкий, Е. М. Флеринская, ВНИИГ, 1932
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,o г/100 г H2O /и/юоо м н2о
NaCl Na2B,O7 NaCl Na^BjO? 2NaCl Na2B4O7
0 25 26,15 25,98 0,24 0,78 — — 54,74 54,66 0,29 0,95 NaCl + Na2B4O7- ЮН2О V »
Авт.
Примечание. М. И. т=1 сутки.
Na'HCl', В5О8
NaCl—NaB5O8—Н3О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, crp. 136, 1929
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О TU/iOOO М Н.,0
NaCl NaB5O3 NaCl | NaB-O, NaCl NaB5O3
35 26,6 24,6 0 0 5,19 15,8 36,3 35,1 0 0 7,4 18,8 111,6 108,0 0 0 6,4 16,4 NaCl NaCl -f- Na2O * 5B2O3 • ЮН3О Na2O-5B3O3- ЮН3О
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т —несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
103
Na'|| Cl', B,0,'
NaCl—NaBsO„—H.O
NaCl—NaB5O8-H2O
Peng Chung-Ming, Bull. Soc. chim. (5), 2, 988 и 993 (1935)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo
NaCl NaB5O,
1 —22,7 22,4 0,70 NaCl • 2H,0 •+ Na2O • 5BaO3 • ЮН2О + лёд
9 — 1,3 —— NaCl • 2Н2О + NaCl + Na2O • 5В2О3- ЮН2О
3 0 25,6 1,1 NaCl |- Na ,O . 5B,O3• 10H2O
4 20 26,04 0,85 'NaCl
5 25,7 1,52
6 24,92 3,52 NaC!-|-Na,0 • 5B.,Oo • 10H2O
7 21,75 3,85 Na2O • §B2O3 • 10H2O
8 14,8 4.5 V
9 7,09 6,12 »
10 6,17 6,77
11 2,84 8,34 »
12 0,97 10,31 V
13 35 26,18 0,98 NaCl
14 25,89 1,65 V
15 25,02 4,07 V
16 24,29 5,50 NaCl 4- Na,0 • 5B.,OS • 10H2O
17 16,80 6,68 Na2O • 5B2O3 • 10H2O
18 13,84 7,26 V
19 7,35 9,60 »
20 5,95 10,48 a
21 70 23,8 7,8 NaCl
22 25,1 4,6
23 21,9 11,6 NaCl -J- Na2O • 5B2O3 - 2H2O
24 21,0 11,9 Na2O-5B2O3-2H2O
25 20,1 13,3 V
26 18,2 14,8 n
27 17,5 15,6 »
28 14,8 19,2 Na»O • 5B»OS. 2H2O + Na2O • 5B2O3- 10H2O
29 12,7 20,2 Na2O • 5B2O3.10H2O
30 11,1 21,6
31 9,5 22,7 V
32 7,25 24,3 V
33 6,2 25,7 0
34 80 25,6 4,2 NaCl
35 22,8 10,44
36 20,5 15,2 NaCl + Na2O • 5B2O3 • 2H2O
37 18,9 17,1 Na2O • 5B2O3 • 2H2O
38 13,8 22,6
39 10,5 26,5 »
40 8,6 29,1 Na2O • 5B,O3 • 2H2O + Na2O • 5B2O3 • 10H2O
41 4,8 33,2 Na2O-5B2O3- 10H2O
42 2,8 35,3
43 93 25,6 5,6 NaCl
44 21,6 13,7
45 19,1 19,0 NaCl + NasO • 5B2O3 • 2H2O
Лет.
104
Na* || Br', SO,
NaBr—Na2SO4—H2O
Продолжение
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
NaCl NaB6O,
46 93 13,4 25,5 Na2O • 5В.,О3 • 2Н..0
47 7,3 34,0
48 3,1 42,1
49 2,1 44,2 Na2O • 5В,О3 • 211,0 + Na.,О • 5В.,О3 • 1 ()Н.,0
50 100 25,0 7,1 NaCl
51 20,6 16.1
52 17,2 24,2 NaCI + Na..O-5B.,0.r2H..O
53 16,35 24,9 Na.,O.5B..0.,-2H..O
54 15,1 25,8
55 13,1 28,4
56 11,50 30,1
57 8,26 35,1 ..
58 4,2 42,1
59 3,5 43,3
Авт.
Примечание. M. И. (±0.1°). Механическое перемешивание. Точность термического ана-
лиза для № 1 ± 0,3®, для № 2 ± 0,2®.
Na’||Br', SO;'
NaBr—Na2SO4—Н2О
E. В. Бирон, С. П. Мальчевский, ЖРФХО, ч. хим., 11, вып. 9, 1622—1623
(1908)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;» г/100 г Н2О
NaBr Na2SO< NaBr Na2SO4
26,35 19,99 13,84 30,22 20,92 Na2SO4 + Na3SO4 • 10Н3О
26,40 19,88 14,05 30,08 21,26 » »
27,90 16,07 17,16 24,06 25,69 » »
27,95 16,04 17,24 24,05 25,85 » V
29,30 11,73 21,06 17,46 31,34 » 1
29,35 11,68 21,21 17,40 31,61 » «
32,45 0 33,15 0 49,59
. Авт.
Примечание. М. П.
105
Na’|| Br', HCO3'
NaBr—NaHCO»—H20
NaBr—Na2SO4—H2O
F. Norton, J, Johnston, Am, J. Sci. (5), 12, № 72, 478 (1926)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »(0 ЛГТОООг Н.О
NaBr | Na3SO. NaBr | Na4SO4
16,39 35,2 4,89 5,71 0.575 NaaSOr ЮНаО + NaaSO4
18,10 33,45 5,41 5,32 0,623 я ”
20,78 30,3 6.83 4,68 0,764 .. »
22,26 28.1 8,25 4,29 0,912
24,02 25,05 10,05 3,75 1,09
25,56 21,9 12,5 3,24 1,34
26,70 19,35 14,25 2,83 1,51 ,, V
28,80 13,15 19,65 1,90 2,06
29,86 9,9 22,9 1,43 2,40
30,77 6,44 26,3 0,930 2,75 .> >.
31,97 1,67 31,4 0,242 3,30
32,38 0 33,6 0 3,56 1) 1>
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02°). г>1 часа. Диализ жидкой фазы: на NaBr (титрование
раствором AgNO3) и сухой остаток (просушивание при 120°); Na2SO*—по разности.
Na*f|Brz, HCO'
NaBr—NaHCO3—Н2О
Г. С. Клебанов, Е. П. Басова, ЖПХ, 12, вып. 11, 1603 (1939)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О
NaBr NaHCO» NaBr NaHCO»
25 48,43 0 93,91 0 NaBr•2НаО
47,91 0,44 92,76 0,85 NaBr • 2Н2О + NaHCOg
44,94. 0,48 82,34 0,88 NaHCOs
33,80 1,03 51,86 1,58
27,05 2,16 38,21 3,05
13,60 3,38 23,82 4,33
7,44 6,49 8,64 7,54
0 9,34 0 10,30
35 50,57 0 102,31 0 NaBr•2Н2О
49,20 0,48 97,77 0,95 NaBr • 2Н2О 4-NaHCOg
47,55 0,48 91,5 0,92 n!hco3
40,60 0,73 69,20 1,24
31,17 1,45 46,26 2,15
18,32 3,67 23,48 4,70
11,19 5,04 13,36 6,02
0 10,55 0 11,79
Авт.
Примечание. М. И. Диализ твердой фазы: М. О.
106
Na'|| J', SO,
NaJ—Na,SOt—H,0
Na'IlBr', co;
NaBr—Na2CO3—H2O
D, H. Cocheret, Dissert., Leiden, стр. 55, 1911; Tables Annuelles, 2, 448 (1913)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о
NaBr Na,COs
30 49,40 0 NaBr2Н2О
45,68 2,60
45,31 2,99 NaBr.2H20-|-Na2CO3.H.,0
44,75 3,04 Na..CO3 • Н3О
36,13 6,90 и
33,39 8,45
19,32 18,11 ..
16,95 19,57 Na .CO, • Н9О 4- Na2CO, • 7Н,О
16,88 19,86 Na,CO3-7H2O
12,22 22,68
11,00 23,40 W
6,26 26,23 На2СОч • 7Н2О + Na2CO3 • 1DH,O
4,06 26,72 Na2CO8- ЮН,О
2,41 27,54
0 27,98 V
Авт.
Примечание. В TabLs Annuelles методика не описана.
NaBr—Na2CO3—Н2О
Г. С. Клебанов, Е. П. Басова, ЖПХ, 12, вып. 11, 1604 (1939)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н.,0
NaBr Na..CO3 NaBr j К’аХОз
60 54,35 52,67 47,74 42,35 35,05 29,58 16,25 10,47 0 0 1,05 1,90 3,28 5,91 8,64 17,26 21,86 30,95 119,05 113,8 94,80 77,89 59,37 47,83 24,44 U.47 0 0 2,26 3,77 7,24 10,01 13,98 25,46 32,30 44,82 NaBr NaBr 4-NaaCOa*H2O NaaCO3-H2O
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы; М. О.
Na’|| У, SO;
NaJ—Na2SO4—Н2О
Е. В. Бирон, С. П. Мальчевский, ЖРФХО, ч. хим., И, вып. 9,1622—1623(1908)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.о г/10.) г H,0
NaJ N a.S 0, NaJ Na2SO4
25,55 30,79 8,29 50,55 13,61 Na.,SO, + NasSQ,-10H2O
27,20 26,13 11,08 41,61 17.64
28,65 21,01 14,93 32,80 23,31
29,85 15,44 19.21 23,63 29,40
32,45 0 33,15 0 49.59
Авт.
Примечание. М. 11.
107
Na' || J', SO,
NaJ—NajSO.—H.,0
NaJ—Na2SO4—H2O
J. E. Ricci, N. S. Yanick, J. Am. Chem. Soc., 58, 1078 (1936)
t, 'С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|о d
NaJ Na2SOt
15 63,35 0 1,881 NaJ-2HaO
63,32 0,03 1,881 NaJ -211,0 4- NaaSO4 (ср. 2)
62.89 0,02 1,875 Na,SO4
56,92 0,15 1,733 »
50,15 0,93 1,613
44,83 2,21 1,542 Na.,SO44- NaaSO4-IOH.,0 (cp. 3)
44,07 2,13 1,532 Na,SO4- 1011,6
41,78 2,10 1,490
39,67 2,15 1,460 »
33,16 2,51 1,367 <
0 11,60 1,106 »
25 64,79 0 — NaJ • 2Ha()
64,76 0,05 — NaJ • 2H2O 4- Na2SO4 (cp. 3)
62,05 0,14 — Na2SO4
56,54 0,30 — »
51,91 0,70 —- »
45,01 2,06 — V
38,58 4,09 — »
31,21 7,97 — Na2SO4 (мет.)
21,22 14,91 — » »
7 60 26,65 — M »
0 33,97 — » »
31,76 7,64 — Na2SO44-Na2SO4- 10H2O (cp. 3)
30,05 7,94 — Na2SO4- 10H2O
26,84 8,70 — n
24,81 9,37 — »
20,30 10,81 —
18,46 11,83 — »
11,50 14,87 — »
6,77 17,54 —
0 21,78 —
45 68,32 68,25 0 0,04 — NaJ-2H»O NaJ • 2H..O 4- Na2SO4 (cp. 3)
67,85 0,04 — Na2SO4
52,75 0,43 — »
52,27 0,51 — »
42,85 2,22 —
31,73 6,73 —
16,52 17,19 — м
0 32,09 — »
Авт.
Примечание. M. И. (-.0,02’). 14 суток. Двойные солн и твёрдые растворы не
обнаружены.
108
Na'fl S64", HCOS'
Na,SO4—NaHCO,—H20
Na’||J'» соз
NaJ—Na2CO3— H2O
D. H. Cocheret, Dissert., Leiden, стр. 22, 1911; Tables Annuelles, 2, 448 (1913)
Жидкая фаза
f, ’С вес Твердая фаза
NaJ Na2CO,
30 65,5 65,6 61,2 57,6 54,6 51,0 49,5 46,0 40,4 33,3 29,1 25,4 18,4 15,7 14,0 11,2 9,5 8,6 5,2 4,7 2,4 0 0 0,3 0,6 0,9 1,5 2,7 3,1 4,2 6,4 10,4 13,1 15,3 18,7 20.0 20,8 23,0 24,3 24,4 25,2 25,5 26,5 27,4 NaJ•2Н.,0 NaJ • 2Н2О + Na'2CO3 • Н2О Na,CO3. Н2О' » » V V N.),CO3 Н.,0 + Na.,CO3 • 7Н.,О “ Na;CO3.7H,O ' п Na..CO3 • 7Н..0 + Na3COv ЮН.,О N а2СО3 • 10Н3О' t> » »
Авт.
II p и м e ч a ’• и e. В Tables Annuelles методика не описана.
Na и so;, нсо;
Na2SO4—NaHCOg—H2O
K. Nishizawa, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 23, 25—43 и 1015—1026 (1920)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. » 0 Л1/1000 34 H .O
Na2SOt NartCOj Na.SO, NaHCO.{
15,0 11,59 0 16,61 0 Na2SO4-10H2O
9,55 5,08 14,18 12,75 Na.,SO,.10H2O + NaHCO.
6,54 5,80 9,46 14,19 NaHCOj
5,76 б,оз 8,28 14,66
5,34 6,17 7,65 14,95
4,30 6,45 6,11 15,50
3,29 6,74 4,64 16,06 ff
1,94 7,22 2,71 17,04 fl
0 7,16 0 18,53
30,0 29.08 0 52.01 0 Na2SO4-10H2O
27,03 *2,83 48,84 8,55 Na.SO,-10H..O + NaHCO1
0 9,92 0 23,61 NaHCO3
40,0 32,48 0 61,01 0 Na2SO4
30,14 2,95 57.14 9,45 NaJSO14-NaHCO3
0 11,15 0 26,92 NaHCOa
Авт.
Примечание. Заимствовано ив СТЭ, 7, 81(1931) и справочника Seidell’a, стр. 1418 и 1435,1928.
109
Na‘ || SO/. HCO3'
Na,SO4—NaHCO3—H.,0
Na,SO4—NaHCOg—HaO
П. Федотьев, А. Колосов, Z. anorg. Chem., 130, 42 (192.3)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о г/100 г Н2О Л4/1000 г Н.,0 d
Na2SO4 NaHCO, Na2SO4| NaHCO, NasSO4 NaHCO,
35 30,88 25,61 14,12 6,13 0 2,43 3,33 4,61 7,60 10,44 46,31 36,05 17,38 7,10 0 3,65 4,69 5,67 8,81 11,66 3,26 2,53 1,22 0,5 0 0,43 0,55 0,67 1,05 1,38 1,41 1,31 1,22 1,13 1 05 Na2SO4 + NaHCOg NaHCOg » » »
Авт.
Примечание. M. И.
Na2SO4—NaHCOg—H2O
С. 3. Макаров, H. M. Ваксберг, ЖРФХО, ч. хим., 62, вып. 8—9, 1866—1867
(1930); СТЭ, 7, 230 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °lo М/1000М H2O индексы
Na, SO4| NaHCO, Na2SO4|NaHCO3 Na2SO4 H2O
—3,1 1,90 5,70 2,61 13,22 16,49 6317 Na2SO4 • ЮН.,0 4- NaHCOg + лёд
0,0 4,65 0 6,19 0 100,0 16150 Na,SO4 • 10H2O
2,57 5,82 3,56 13,62 20,72 5821 Na.,SO4 • 10H2O + NaHCOg
1,58 5,88 2,17 13,63 13,73 6329 NaHCOg
0 6,45 0 14.91 0 6707 »
20,0 16,10 0 24,34 0 100,0 4108 Na2SO4- 10H2O
14,35 4,30 22,37 11,34 66,36 2966 Na.,SO.. 10H2O + NaHCOg
9,94 5,04 14,83 12,71 53,85 3631 NaHCOg
4,92 6,66 7,06 16,15 30,42 4308 »
0 8,73 0 20,51 0 4876
25,0 21,90 0 35,56 0 100,0 2812 Na2SO4- IOH.,0
20,80 3,77 34,97 10,72 76,54 2189
20,68 4,16 34,89 11,87 74,62 2139 Na.,SOr 10H2O 4- NaHCO:1
20,59 4,15 34,69 11,83 74,57 2150 » »
11,14 6,03 17,06 15,61 52,22 3061 NaHCOg
9,87 5,75 14,83 14,61 50,37 3397 V
0 9,39 0 22,22 0 4500 V
30,0 29,15 0 52,17 0 100,0 1917 Na.,SO4- ЮН..О
28,64 2,56 52,79 7,98 86,87 1646 »
28,80 2,80 53,35 8,77 85,88 1610 Na.,SO.- ЮН..О 4-NaHCO. (cp. 3)
20,85 4,08 35,22 11,65 75,14 2134 NaHCO:!
14,33 5,54 22,68 14,83 60,46 2666 »
9,58 6,55 14,49 16,75 46,38 3201 »
0 9,99 0 23,80 0 4202 ff
31,0 31,39 3,07 60,74 10,05 85,80 1413 Na.,SOa • lOHgO 4- Na2SO44-NaHCOg
45,0 32,20 0 60,23 0 100,0 1660 Na2SO4
30,04 3,38 57,22 10,82 84,10 1470 Na.,SO4 + NaHCOg
20,37 5,37 34,78 15,51 69,16 1988 NaHCOg
9,27 8,27 14,26 21,51 39,87 2796 »
0 12,14 0 29,63 0 3375 »
Авт.
Примечание. М. И. (+ 0,05°). т=6—24 часа (с периодическим пропусканием СО2). Приме-
нялся ртутный затвор. Анализ жидкой фазы: карбонаты—титрованием, сульфаты —весовым мето-
дом. Анализ твердой фазы: М.' О.
Na’|| SO/, HCO3'
Na2SO4—NaHCOa—H20
Na2SO4—NaHCOg—H2O
А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт и др., ЖПХ, 4, вып. 5, 585 (1931) (15°);
ЖПХ, 8, вып. 7, 1129 (1935) (7°); Труды НИУИф, вып. 144, 24 (1940) (0—15°)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г-эквЦООО г НаО
Na2SO4 NaHCOa 1/э Na^SOj NaHCOs
0 4,59 0 0,676 0 Na2SO4 • ЮН2О
2,73 5,58 0,419 0,725 Na2SO4 • ЮН2О + NaHCOg
0 6,45 0 0,820 NaHCOg
7 7,55 0 1,15 0 Na2SO4 • 10H2O
6,17 6,02 0,99 0,818 Na2SO4 • 10H2O + NaHCOg
0 7,75 0 1,00 NaHCOg
15 (11,80) 0 (1,884) 0 Na2SO4- 10H2O
10,86 2,97 1,775 0,410
10,38 3,35 1,694 0,457
9,65 5,58 1,604 0,784 Na2SO4 • 10H2O 4- NaHCO,
4,08 6,65 0,644 0,887 NaHCOg
0 (8,14) 0 (1,084) n
Авт.
И р и м е ч а н и е. М. И. (± 0,1°). т = 2 суток. Pqq ата. Анализ твердой фазы: микр. и
М. О. Данные при 15° Белопольского, Лебедева и Трифонова.
Na,SO4—NaHCOg— Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
.1. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 156, 1929
[M. И. 0,3°J
20 16,3 14,0 4,4 8,8 19,5 17,1 5,4 9,6 24,7 21,7 11,6 20,6 Na.,SO4.10H.O Na.,SO4 .'10H2O + NaHCOg NaHCOg
Авт.
C. 3. Макаров, В. В. Букина, М. Г. Валяшко, СТЭ, 7, 234 (1931)
35 30,62 | 2,85 Авт. —. — 58,12 | 9,19 Авт. Na2SO4 + NaHCOg
В. Е. Грушвицкий, Е. М. Флеринская, ВНИИГ, 1932
0 25 2,57 I 5,82 20,59 | 4,15 -— — — — Na,SO4.10H2O+ NaHCOg » »
Авт.
Г. С. Седельников, ЖПХ, 18, вып. 7—8, 432—433 (1945) [М. И.]
30 45 60 27,49 31,03 27,38 3,81 3,45 5,05 -— — — — Na2SO4+NaHCOg » » V V
Авт.
111
Na'|| SO", CO;
Na2SO4—Na2CO3—H2O
A. E. Dawkins, J. Am. Chem. Soc., 121—122, 777—780 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;0 7И/1000 М Н2О индексы d
Na2SO4 Na2CO3 Na2SO4 Na3CO3 Na2SO4 н2о
19,1 13,17 4,85 20,37 10,95 66,96 3287 1,15 Na2SO4 - IOH.,0
11,89 9,22 19,11 19,86 49,04 2566 1,21
11,06 12,13 18,26 26,84 40,49 2217 1,26
10,69 13,84 17,96 31,17 36,56 2035 1,28
10,47 14,53 17,70 32,93 42,52 1975 1,29 Na2SO4 • 10Н2О + Na2CO3- 10Н2О
9,50 14,82 15,92 33,28 32,36 2033 1,23 Na2CO3- 10Н2О
9,05 * 4,92 15,10 33,35 31,17 2064 1,22
4,97 15,97 7,97 34,16 18,92 2374 1,19
50 (31,90) 0 (59,40) 0 (ЮО) (1684) — Na2SO4
27,31 5,06 51,21 12,72 80,10 1564 —
23,10 10,21 43,92 26,02 62,80 1430 —
22,47 10,52 42,52 24,33 63,60 1496 — Na?SO4 -f- /zzNagSOj • Na^COq
20,38 12,55 38,53 31,80 54,78 1422 —. mNa2SO4 • Na.,CO.f
12,92 19,37 24,20 48,62 33,23 1373 —
7,52 25,71 14,28 65,44 17,91 1254 —
5,87 28,52 11,34 73,82 13,32 1174 — /wNa2SO4 • Na2CO3 4- Na2CO3- H2O
5,35 28,66 10,28 73,81 12,22 1189 — Na,CO3-H2O
0 (32,20) 0 (80,72) 0 (1239) — »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Все твердые фазы рассматриваются, как твердые растворы (прн 19,1° до 2,О°|о Na2COa в Na2SO4 • ЮН2О и до 1.9»10
Na2SO4 в Na„CO3 • 10Н2О). Анализ жидкой фазы: SO^—в виде BaSO4, Со"—титрованием.
\a.SO4—Ха.СО3—Н2О
W. A. Caspari, J. Chem. Soc., 125, 2383—2385 Г1924)
Зак. 831
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o.o .М/л ;/И/1000 М Н..0 индексы
Na2SO4 Na2COb Na,SO41 Na.CO3 1 Na2SO4 Xa2COs N'a.SO4 H2o
—2,45 2,06 5,21 2,821 9,55 22,8 8085 Na,SO4 • ЮНоО + Na2CO3 • ЮН2О лёд
—2.1 0 5,75 —. 0 10,37 0 9640 Na.,COs- ЮН,О + лёд !
15 8,0 12,3 0,70 1,43 12,7 26.2 32,7 2560 Na,SO4 • 10H2O + Na2CO3 • 10H2O j
20 11,2 14,95 1.00 [ 1,80 19,2 34,4 35,8 1860
25 16,2 17,9 1,55 j 2.29 31,2 46,2 40,3 1290
26,1 17,6 19,0 — 1 — 35.2 50,9 40,8 1160 Na,SO4 • 10H2O + 2Na,SO4 • Na,CO3 + Na2CO3 • 10H2O 1
27,3 19,3 16,3 — • — 38.0 43,0 46,9 1230 Na,SO4.10H,O4-“Na2SO4 + 2Na2SO4-Na,CO3 |
30 25,1 10,2 2.38 1,30 49,2 26,8 64,7 1310 Na,SO4-10H2O-f-Na,SO4 I
19,5 15,5 1,88 2.00 38,0 40,5 48,4 1270 NdgSO^ -f- 2Na2SO4 * Na2CO3 [
8,6 25,8 0,83 3.32 16,6 66.8 19,9 1200 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na,CO3 • 10H,O
30,5 8,3 26,2 — — 16,1 68,0 19,1 1190 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3- 10H2O + Na,CO3.7H.,O
35 20,6 14,3 1,97 1.83 40,1 37,3 51,8 1290 Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na2CO3
5,7 30,0 0,56 3,90 11,2 79,3 12,4 1100 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2COs- 7H,0
35,7 5,65 30,1 — — 11,1 79,6 12,3 1100 2Na2SO4 • Na2CO3 4- Na,CO, • 7H2O 4- Na,CO, • H,O
50 22,2 11,4 2,08 1,43 42,4 29,2 59,2 1400 1 5 I d •<j 0 c5 Z £ «5 >z OJ + d co «5 'z
5,5 29,7 0,53 3,80 10,7 77,9 12,1 1130 2Na2SO4 • Na2COs + Na2CO3 • H2O
75 24,2 7,6 2,16 0.93 45,0 18,9 70,4 1560 Na2SO4 + 2Na2SO4 • Na,CO3
4,8 29,0 0.46 3,72 9,2 74,5 11,0 1190 2Na2SO4- Na2CO34-Na2CO3-H2O
103,0 25,2 4,7 — — 45,6 11,4 80,0 1750 Na9SO4 -f~ 2Na2SO4 • Na2COg
104,8 4,5 28,1 —_ 8,5 70,9 10,7 1260 2Na9S&4 * Nа2СОз -f- N a2COq • H90
104,6 0 31,2 — 1 — 0 77,1 0 1300 Na2CO3-H2O
—. Авт.
-ы- П р им ечание. М. И. Твердые фазы — изоморфны: при 25° глауберова соль содержит 0,29—2,27°'о Na,СО, прл 2,6— 17,8», Na,СО, в растворе;
— сода содержит 0,38—2,34°j. Na2SO4 при 2,7—16,1’10 Na,SO4 в растворе.
Na'J SO4", СО/ Na2SO4—NaaCO3—Н2О Na'|| SO/, СО/ NaaSO4-Na2CO3-H2O
- Na2SO4—Na2CO3—H20
J. E. Teeple. The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 66—71, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/10) г Н2О Af/1000 м н3о индексы
Na^SO^ NaaCOs NasSO. Na2CO3 Na3SO4 Ма2СОз Na-jSOj Н.2О
20 16,3 0 19,5 0 24,7 0 100 40*9 Ma2SO4- ЮН2О
12,9 5,6 15,8 6,9 20,0 11,7 63,1 3155
11,0 14,9 14,9 20,1 18,9 34,2 35,6 1883 Na2SO4 • ЮН2О + Na2CO3- ЮН2О
9,4 15,3 12,5 20,3 15,8 34,5 31,4 1988 Na2CO3- 10Н2О
0 17,7 0 21,5 0 36,5 0 2740 В
35 33,65 0 50,7 0 64,2 0 100 1558 Na2SO4
22,4 . 12,1 34,3 18,5 43,5 31,3 58,2 1337 2Na2St)4 •
4,5 30,0 6,9 45,8 8,7 77,8 10,1 1156 2Na2SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • H2O
0 32,8 0 48,8 0 82,9 0 1206 Na2CO3-H2O
50 31,8 0 46,6 0 59,1 0 100 1692 Na2SO4
24,6 8,4 36,7 12,6 46,5 21,4 68,5 1473 Na2SO4 + 2Na,SO4 • Na2CO8
4,2 29,5 6,3 44,4 8,0 75,4 9,59 1199 2Na2SO4 - Na2CO3 + Na2CO3- H2O
0 32,2 о 47,5 0 80,6 0 1241 IN dgCOg * H2O
75 30,5 0 43,9 0 55,6 0 100 1799 Na2SO4
26,5 5,4 39,0 7,9 49,4 13,4 78,7 1592 Na2SO4+2Na2SO4-Na2CO3
3,6 28,9 5,4 42,9 ! 6,8 72,8 8,54 1256 2NaoSU4 • Na2(JOg -f~ iNa2L*Og • HgO
0 31,2 0 45,3 i 0 77,0 0 1299 Na2CO3-H2O
Авт. 1
И
Данные получены при участии W. Е. Burke
И. (± 0.3*). г—несколько суток. 2Na2SO4 • Na2COs— беркеит.
Примечание. М.
Н. de Ropp.
Na2SO4—Na2CO3—Н2О
Н. С. Курнаков, С. 3. Макаров, Изв. ИФХА АН СССР, 4, вып. 2, 329—361 (1930)
t. "G Жидкая фаза Твердая фаза
вес. (’iP JM/IOW M H2O индексы вес. о/. форм5'лы
Na2SO41 Na2CO;! Na2SO.| Na„CO3 Na2SO. 1 H2O NaaSO4 | Na2CO3
—3,2 2,7 5,4 3,73 9,99 27,19 7289 Na2SO4- ЮН20 + Na2CO3- ЮН2О + лёд
25,5 17,0 18,50 33,42 48,75 40,67 1217 — - N a2S O4 • 1 OH,0 + N a2S O4 + N a2COs • 1 ОН,О
27 24,30 0 40,71 0 100 2456 — 0 Na.,SO4- 10H2O
21,81 5,99 38,31 14,10 73,10 1864 .— 0,60
20,69 9,80 37,74 23,96 61,17 1621 — 0,82
19,50 13,39 36,84 33,91 52,07 1413 — 1,70
19,28 15,06 37,23 38,98 48,85 1312 — 2,20
19,50 15,30 37,13 39,88 48,21 1299 — 2,40
19,50 15,35 37,95 40,05 48,66 1282 — 2,40 Na»SO4 • 10H2O + Na.,SO4
18,42 16,60 37,97 43,45 46,63 1228 — 2,72 Na2§o7 “
16,69 18,71 32,76 49,22 39,96 1220 — 2,65
15,37 20,29 30,29 53,60 36,11 1192 — 3,40
14,69 20,89 28,92 55,12 34,41 1190 2,6 3,5 N a2SO4 + Na2COs • 10H2O
13,86 20,87 26,93 54,34 33,14 1230 i 2,4 — ; Na2COs. 10H2O
9,74 21,75 18,03 53,96 25,04 1389 i 1,2 —
5,21 23,05 9,21 54,61 14,43 1567 | 0,6 —
0 25,10 0 56,96 0 1756 ! 0,0 —-
28,4 11,50 23,80 22,54 62,59 26,48 1175 — . Na.,SO4 + Na2CO3- 10H.,O + 7-раствор
29 27,40 0 59,46 0 100,0 1682 . — 0 ! Na2SO4 • 10H2O
25,58 4,40 46,33 10,68 81,27 1754 ! 0,5 '
23,98 9,49 45,71 24,24 65,35 1430 — 1,19 I
23,85 10,28 45,91 26,52 63,39 1381 ! — 1,40 ' Na„SO4 • 10H2O + Na2SO4
23,04 11,33 44,62 29,34 . 60.33 1352 ; I — L66 i 1 Na2SO4
Авт. J Авт.
Na‘||Sd4", СО,”______________________________Na,SP.-Na,00^-11,0 Д Na‘|] SO.", СО." Ne,SO.-Na,CO1(-HsO
5 Продолжение
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Л1/1000 М Н2О индексы вес. °(о формулы
NasSO Na, СО., Na2SO, Na2C О3 Na2SO4 н=о Na.,SO4 Na2CO3
29 21,49 13,00 41,60 29,37 58,62 1409 2,17 Na2SO4
15,35 19,87 30,05 52,13 36,56 1217 — 3,5 V
13,41 21,80 26,25 57,19 31,46 1198 — 3,9—28,9 Na.,SO4 + т Na2SO4 • Na2CO3
12,57 22,00 24,36 57,15 29,89 1227 — .— т Na.,SO4 • Na2CO3
11,53 22,58 22,19 58,24 27,59 1243 — 22.6 Я
11,30 22,76 21,73 60,00 26,59 1224 — — я
10,49 23,54 20,16 60,65 24,95 1237 — 30,5 »
10,17 24,60 19,77 64,10 23,57 1192 2,7 31.2 т Ma..SO4 • Na2CO3 + Na2CO3 • ЮН2О
9,34 25,21 18,10 65,47 21,66 1197 2,4 — Na2CO3- ЮН2О
8,68 25,30 16,67 65,13 20,38 1222 2,33 — М
3,02 26,60 5,44 64,22 7,81 1436 0,70 — v
0 27,70 0 65,12 0 1536 0 — »
29,7 9,70 25,30 18,92 65,96 22,29 1178 — — Na«CO, • 7H„O + Na2CO3 • H,0 + m Na2SO4 • Na2CO3
30 29,15 0 52,17 0 100 1917 — 0,0 Na2SO4- 10H2O
27,72 2,89 50,66 7,08 87,74 1732 — 0,51 Я
26,45 6,91 50,33 17,62 74,07 1472 — 1,20 »
26,18 8,07 50,49 20,86 70,77 1402 — 1,20 Na2SO4- 10H2O + Na2SO3
24,00 10,23 46,27 26,44 63,64 1375 — 1,58 N32SO4
24,11 10,32 46,56 26,71 63,54 1365 — — я
19,95 14,84 38,80 38,68 50,08 1291 — 2,90 я
16,67 18,66 32,69 49,04 40,00 1224 — 3,60 я
15,18 20,45 30,60 54,00 36,17 1182 — 3,9-29,0 Na2SO4 + m Na2SO4 • Na2CO3
14,39 20,75 28,13 54,37 34,10 1212 — 29,0 m Na2SO4 • Na2CO3
14,25 20,90 27,87 54,78 33,72 1210 — 29,53 Я
12,11 22,36 23,43 57,99 28,78 1228 — 30,2 я
9,95 24,41 19,22 63,20 23,32 1213 32,53 и
9,67 25,40 18,90 66,55 22,12 1170 3,00 33,0 nt • Ma2co3 -p • /H2O
9,36 25,70 18,28 67,26 21,37 1169 2,84 — Na2CO3 • 7H2O
8,06 26,30 15,57 68,08 18,61 1195 2,00 — я
7,90 26,43 15,26 68,40 18,24 1195 1,75 — Na2CO3 • 7H2O + Na2CO3 • 10H2O
7,30 26,50 13,94 67,83 17,05 1223 1,3 — Na2CO3- 10H2O
4£8 м 67,19 12,12 1308 0,56 — В
1 2,90 27,53 5,29 ; 6-.23 ! 7,29 1379 1 0,30 Na.,CO-,- ЮН.,0
0 29,04 0 i 69,95 0 1430 0 —
35 33,10 0 62,74 0 100 1594 — 0,0 Na2SO4
27,62 6,02 52,78 15,42 77,39 1466 — 1,18
20,90 13,10 40,16 33,73 54,35 1353 — 2,5
20,70 13,31 39,78 34,28 53,71 1350 — 2,5-28,1 Na2SO4 + m Na2SO4 • Na,CO3
20,40 13,37 39,06 34,31 53,24 1363 — 28,11 m Na2SO4 • Na2CO3
13,24 19,71 25,04 49,96 33,39 1333 —— 31,10
8,51 25,15 16,27 64,43 20,16 1239 —— 33,80
5,88 28,62 11,38 74.26 13,29 1168 — 35,66
5,20 29,80 10,14 77,94 11,51 1135 3,0 35,90 m Na.,SO4 • Na.,CO3 -j- Na9CO3 • H90
4,40 30,29 8.54 78,82 9,77 1145 2,55 — Na2CO3-H,O
4,20 30,54 8,16 "9,54 9,30 1140 2,30
3,48 30,99 6,73 80,39 7,73 1148 1,84
2,08 31,86 4,09 81,97 4,75 1162 1,35
0 33,40 0 85,93 0 1164 0
70 30,80 0 56,44 0 100 1772 0.0 Na.,SO4
25,67 5,96 47,61 14,82 76,26 1602 0,97
25,56 6,07 47,41 15,09 75,85 1600 —
24,81 6.81 46,01 16,93 73,10 1589 — 1,20
24,70 7,00 45,86 17,42 72,47 1580 — 1,2-22,8 Na2SO4 + m Na2SO4 • Na,CO3
22,95 8,06 42,18 19,86 67,99 1612 — 23,а m Na„SO4 • Na2CO3
16,62 13,45 30,14 32,69 47,97 1591 — 26,4
15,08 14,76 27,26 35,76 43,26 1587 26,4
11,55 18,92 21,06 46,25 31,29 1486 29,5
7,06 23,81 12,95 58,54 18,11 1399 — 32,1
4,86 27,23 9,08 68,15 11,76 1295 — 33,4
4,83 27,62 9,07 69,49 11,55 1273 — 33,4 !
3,90 28,90 7,36 73,09 9,15 1243 1,0 34,2 m Na.iSO4 • Na2CO3 -f- Na2CO3 • H2O
2,35 29,91 4,40 75,02 5,54 1259 0,54 Na,CO3.H2O
• 1 i 0 31,37 о 77,69 0 1287 0 »
1 Азг?. Авт.
Примечание. М. И. х от 8—12 час. до нескольких суток (при интенсивном перемешивании). Твердые фазы представлены твердыми раство-
-S1 рами, ‘(-растворы—твердые растворы ганкситового типа. т — переменное (около 2).
о'н—СОЭ'ЕМ~’OS^N «'ОЭ ‘«’OS И »Ы К О‘н—'оэ’»ы—’OS'»N «'ОЭ ‘«’OS II ,EN
Na' Ц SO/', COa"
Na2SO4—Na2CO3—H2O
Na2SO4—Na2CO3—H2O
H. С. Курнаков, В. А. Мазель, Изв. ИФХА АН СССР, 4, вып. 2, 315 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »'» Af/1000 М Н2О индексы
Na,SO, Na,СО., Na2SO4 Na2CO, Na,S О4 н.о
25 21,97 0 35,70 0 100 2801 Na.,SO4- ЮН2О
21,05 1,93 34,66 4,25 89,08 2570
20,20 3,54 33,58 7,88 80,99 2412
19,06 6,37 32,41 14,53 69,05 2130
18,12 9,11 31,58 21,30 59,72 1891 »
17,03 13,25 30,97 32,31 48,94 1580
16,64 15,14 30,93 37,71 45,06 1457
16,50 17,02 30,88 43,35 41,60 1347
16,38 18,28 31,79 47,55 40,07 1260 Na2SO4 • ЮН2О 4-
+ Na»CO3' 10Н,О
14,59 18,61 27,70 47,35 36,91 1332 Na..CO3- ЮН20
14,05 18,59 26,44 46,91 36,05 1363
12,75 18,87 23,60 46,90 33,47 1418
12,03 18,94 22,10 46,64 32,15 1455
11,05 19,36 20,13 47,28 29,86 1483
10,03 19,60 18,03 47,33 27,59 1530
6,01 21,05 10,32 49,00 17,40 1686 »
4,17 21,40 7,11 48,87 12,70 1786
3,76 21,77 6,40 49,68 11,41 1783
0 22,94 0 50,59 0 1977 »
Авт.
Примечание. М. И. Твердые фазы представлены твердыми растворами: до 2,1'4» Na2GO3
в Na2SO4-WH1O и 2,0—2,У|» Na2SOt в Na2CO3-WH2O.
Na2SO4—Na2CO3—Н2О
Г. С. Седельников, ЖПХ, 17, вып. 6, 338 (1944)
/. °C Жидкая фаза rf100” Твердая фаза
вес. °|'о г/100 г солей М,'1000 м н2о индексы
Na2SO4 Na3CO3 Na2SO4 н2о Na2SO4 Na,COa Na.,SO* н2о
100 29,9 0 100 234 54,08 0 100,0 1849 Na2SO4
26,52 3,41 88,6 234 47,99 8,27 85,30 1778 1,3403 Na2SO4 4- mNa2SO4 •
• «Na2CO3
18,75 11,11 62,8 235 33,90 26,93 55,73 1644 1,3441 /«Na„SO4 • nNa»CO.
10,09 19,73 33,8 235 18,23 47,79 27,61 1515 1,3505 »
6,75 23,27 22,5 233 12,23 56,53 17,79 1454 — V
4,09 28,32 12,6 208 7,67 71,23 9,72 1267 1,3873 wNa2SO4 • nNa2CO3 4-
N cUCOg * bi2O
0 31,26 0 220 0 77,30 0 1294 — Na2CO3-H2O
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (± 0,2”). Длительное перемешивание. Анализ твердой фазы: М. О.
118
Na' J SO/, CO3’
Na,SO4—NajCOj—H,0
Na2SO4—Na2CO3—H2O
S. Green, F. Frattali, J. Am. Chem. Soc., 68, 1792 (1946)
Жидкая фаза Твердая фаза
Г, °C вес. 7И/1000 М Н2О индексы остаток , вес. о/о
Na2SO4|Na,COs Na2SOJ Na„CO., Na2SO4 Н,0 NasSO4 Na2COs
100 30,0 0 54,3 0 100 1840 Na2SO,
28,3 1,5 51,1 3,6 93,4 1825 98,2 1,6
28,0 2,9 51,4 7,1 87,8 1710 99,1 0,7
26,5 4,1 48,4 10,0 82,8 1710 75 14 Na,SO4 + 2Na"2SO4-Na2CO3
22,1 6,8 39,4 16,2 70,8 1795 68,5 24,4 2Na2SO4-Na2CO2
19,4 8,8 34,3 20,8 62,2 1815 64,8 25,2
14,0 13,6 24,5 31,9 43,4 1770 63,0 25,6
13,1 14,9 23,1 35,2 39,6 1715 59,2 27,5
10,3 17,3 18,0 40,6 30,7 1705 59,5 29,0
9,4 18,5 16,5 43,6 27,5 1660 56,5 30,1
6,6 22,6 11,8 54,2 17,9 1515 —
5,4 24,8 9,8 60,4 14,0 1425 58,3 32,9
3,3 28,6 6,1 71,4 7,9 1290 24 53 2Na,SO4-Na.CO3+ Na2CO3-H2O
2,1 29,6 3,9 73,6 5,0 1290 0,8 84,8 Na2CO3’HaO
0 30,8 0 75,6 0 1320 — — »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± Iе). t=20—116 час. Беркеит (2Na2SO4’NaaCO8) представлен твер-
дыми растворами переменного состава. Анализ твердой фазы: М. О.
Na2SO4—Na.CO;. Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Жидкая фаза
вес. о/. 7И/1000 M H2O индексы
Na..SO41 Na2CO3 Na2SO41 Na2CO„ Na2SO4 | H.,0
t, °с
Твердая фаза
W. C. Biasdale, J. Am. Chem. Soc., 45, 2944 (1923) [M. И.)
25 21,84 0 35,41 0 100 2824 Na2SO4- 10H2O
15,88 18,11 30,50 46,60 39,56 1297 Na2SO4 • 10H3O+ 4- Na.,CO8 • 10H2O Na2CO..- IOH.,0
0 22,95 0 50,63 0 1975
Авт.
A. F. Rogers, Am. J. Sci. (5), 11, № 66, 474 (1926)
35 33,1 0 62,7 0 100 1595 Na2SO4
19,2 15,0 37,0 38,7 48,8 1320 Na2SO4 +2Na2SO4 • Na.CO,
5,1 29,8 9,9 77,8 11,3 1140 2Na.,SO4 • Na.,CO3-f-
+ Na2CO3 • H2O
0 33,8 0 86,8 0 1150 Na2COs-H2O
Авт.
C. 3. Макаров, H. M. Ваксберг, СТЭ, 7, 232—233 (1931)
0 2,56 6,02 3,55 11,19 24,08 6784 Na2SO4 • IOHqO +
+ Na2COs- 10H2O
Авт.
С. 3. Макаров, В. П. Блидин, Изв. АН СССР, сер. хим., № 4,874—875 (1938)
[М. И„ т = 10 час.]
25,5 15,84 19,10 30,87 49,89 38,23 1238 Na2SO4 + 2Na,SO4 • NaoCO3 Na2SO4 + Na2SO4 • 10H2O + 4-2Na2SOr Na3COs
28,8 22,41 12,24 43,49 31,83 57,74 1328
1 Авт.
П9
Na' || S04", COZ
NasSO4—Na.COb—H2O
Na,SO4—-Na2CO3— H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 16)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о’о M/IOOO М Н2О индексы
NaaSO4 Na.CO., NaaSO4 Na,CO3 Na2SO4 н2о
0 4,6 0 6,1 0 100 16400 Na2SO4- ЮН2О
3,0 5 4,15 9,25 31,0 7460 »
2,8 6,0 3,9 11,2 25,8 6620 Na,SO4 • ЮН2О + Na,CO3 • 10112О
0 6,4 0 11,6 0 8620 Na.,CO.r ЮЙ.0
15 11,7 0 16,8 0 100 5950 Na,SO4 • 10Н,О
9,9 5 14,8 10,0 59,7 4030 »
8,5 10,0 13,2 20,85 38,7 2935 »
8,0 12,3 12,75 26,25 32,7 2565 Na.,S()4 ЮН.,0 + Na,CO3. ЮН.,О
0 14,2 0 28,15 0 3550 Na.,CO3 • 10Н..О
25 21,8 0 35,35 0 100 2830 Na2SO4- ЮН2О
19,6 5 32,95 11,25 74,5 2260 »
17,8 10 31,25 23,55 57,0 1825 »
16,7 15 31,0 37,3 45,4 1465 if
16,4 18,3 31,85 47,65 40,0 1260 Na.,SO4-10H2O + Na,CO.r ЮН.,О
8,9 20 15,9 47,8 24,9 1570 Na2CO4- 1011,0
0 22,9 0 50,45 0 1980
30 29,4 0 52,8 0 100 1895 Na.,SO4- ЮН2О
27,1 5 50,6 12,5 80,2 1585 V
26,2 8,2 50,65 21,25 70,4 1390 Na2S04.10H20 + Na2S04
24,4 10 47,2 25,9 64,6 1370 Na2SO4
20,4 14,3 39,6 37,2 51,5 1300 Na2SO4 + Б
19,3 15,0 37,25 38,8 49,0 1315 Б
13,6 20 26,0 51,2 33,7 1295 n
9,3 25 17,95 64,7 21,7 1210 t,
8,7 25,8 16,85 66,95 20,1 1195 54-Na2CO(- 1011,0
4,6 27,0 8,5 67,1 11,2 1320 Na2CO3.10H2O
0 28,5 0 67,75 0 1475
35 33,0 0 62,5 0 100 1600 Na2SO4
28,4 5 54,1 12,75 80,9 1495 »
23,8 10 45,6 25,7 63,9 1400 I,
20,8 13,3 40,05 34,3 53,8 1345 Na.,SO4 \-Б
18,5 15 35,3 38,35 47,9 1360 ' Б
13,0 20 24,6 50,7 32,7 1330 M
8,7 25 16,6 64,1 20,6 1240 w
5,2 29,8 10,15 77,9 11,5 1135 5-)-Na2CO(-11,0
3,4 31 6,6 80,3 7,6 1150 Na2CO3-11,0
0 33,2 0 84,5 0 1185 M
50 31,8 0 59,15 0 100 1690 Na2SO4
27,3 5 51,15 12,55 80,3 1570 »
22,9 10 43,3 25,35 63,1 1455 »
22,5 10,5 42,6 26,65 61,5 1445 Na,SO4 + Б
16,8 15 31,25 37,4 45,5 1455 * Б
11,7 20 21,7 49,75 30,4 1400 »
7,5 25 14,1 62,95 18,3 1300 »
4,6 29,4 8,85 75,7 10,4 1185 ZJ-)-Na2CO3-H2O
3,5 30 6,7 76,7 8,0 1200 Na2CO3- H2O
0 32,2 0 80,7 0 1240 »
120
Na’ Ц SO/', СО/'
Na2SO4—Na2CO3—H2O
Продолжение
t, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о Л1/1000 М Н2О индексы
Na2SO4 Na2CO3 Na-SO4 Na2CO3 Na2SO( н2о
75 30,4 0 55,4 0 100 1805 Na2SO4
26,2 5 48,3 12,35 79,6 1650
25,0 6,4 46,2 15,85 74,4 1610 Na,SO4 + Б
20,1 10 36,45 24,3 60,0 1645 * Б*
14,4 15 25,85 36,1 41,7 1615
9,8 20 17,7 48,4 26,8 1510
6,0 25 п,о 61,6 15,1 1380
3,8 28,9 7,15 73,0 8,9 1250 Б+ NaaCO.t.HaO
2,1 30 3,9 75,1 4,9 1265 Na.,CO3 • Н.,0
100 0 31,2 0 77,1 0 1300
29,7 0 53,6 0 100 1865 Na2SO4
26,4 3,9 48,05 9,5 83,5 1740 Na2SO4 4- Б
24,7 5 44,55 12,1 78,6 1765 Б
17,8 • 10 31,25 23,55 57,0 1825
12,5 15 21,85 35,15 38,3 1755
8,3 20 14,5 47,4 23,4 1615
5,1 25 9,25 60,8 13,2 1430
3,3 28,6 6,15 71,4 7,9 1290 Б Ч-МааСО3.11./)
1,4 30 2,59 74,3 3,3 1300 NaaCO3 • Н.,О“
0 30,85 0 75,8 0 1320
If p и м e ча и и e. В—бсркеит (2Na2SO4-Na2COj).
Рис. 16. Полнтерма системы Na2SO4 — NaaCO3 — Н2<
/>—беркеит (2Na,SO(-Na/;O;(); М— мирабилит (Na2SO.-10H2O);r—те-
нардит (Na2SO4); С1о—Na2COa-10H.O; C,- Na2CO..7H2O;
Cs-Na3CO,.rf?O.
Na’ |J SO,», B.O,"
Na2SO4—Na3B4O,—H20
Na'|| SO;, B4O"
Na2SO4—Na2B4O7-H2O
U. Sborgl, E. Bovalini, L. Cappellinl, Gazz. chim. ital., 54 , 298—318 (1924)
t. °G Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|o г/100 г H.,0 M/1000 г H2O
Na2SO4 Na2B4O, Na2SO4|Na2B,O, Na2SO4 Na2B<07
—1,2 —1,38 —0,45 10 20 25 30 31,9 35 45 49,3 3,85 3,822 0 8,427 8,361 4,383 1,843 0 16,22 16,11 9,238 0 21,90 21,91 21,93 17,38 16,76 15,57 12,66 9,645 3,220 1,187 0 28,60 28,78 0 32,38 33,08 32,91 32,60 32,25 31,64 26,95 24,18 3,665 0 32,24 31,65 31,27 30,15 13,99 4,258 0 24,25 0 0,631 1,086 0 0,7041 0,8047 1,086 1,603 0 1,000 1,108 2,520 0 0,326 1,131 1,220 1,229 1,248 1,300 1,442 2,057 2,626 3,087 0 1,273 3,750 1,405 0 0,554 1,263 1,579 1,603 1,730 1,798 3,405 4,827 0 0,600 1,145 3,125 4,112 6,361 7,49 4,583 4,004 4,005 0 9,202 9,195 4,623 1,898 0 19,36 19,43 10,30 0 28,04 28,17 28,50 21,35 20,44 18,72 14,71 10,85 3,400 1,234 0 40,06 41,15 0 48,91 49,42 49,46 49,29 48,75 47,40 37,79 32,67 3,945 0 47,57 46,71 46,27 45,18 17,00 4,764 0 44,20 0 0,660 1,098 0 0,7743 0,8487 1,118 1,629 0 1,206 1,236 2,585 0 0,4192 1,470 1,499 1,499 1,500 1,512 1,622 2,172 2,730 3,185 0 1,819 3,896 2,123 0 0,832 1,911 2,386 2,401 2,426 2,429 3,664 5,072 0 0,886 1,694 4,682 5,021 7,117 8,096 6,927 0,2819 0,2819 0 0,6477 0,6472 0,3254 0,1336 0 1,362 1,368 0,7253 0 1,974 1,983 2,006 1,502 1,438 1,317 1,036 0,7636 0,2392 0,0868 0 3,443 3,479 3,482 3,470 3,431 3,336 2,660 2,299 0,278 0 3,349 3,288 3,257 3,180 1,1966 0,3353 0 3,111 0 0,0327 0,0545 0 0,0384 0,0421 0,0555 0,0808 0 0,0598 0,0613 0,128 0 0,0208 0,0729 0,0743 0,0743 0,0744 0,0749 0,0804 0,1077 0,1354 0,1580 0,1053 0 0,0413 0,0947 0,1184 0,1191 0,1203 0,1205 0,1818 0,2516 0,0440 0,0842 0,2326 0,2494 0,3536 0,4022 0,3441 N a2SO4 • 10H2O 4- л ёд Na2SO4 • IOH2G 4~ -f- Na2B4O7 * 10H2O -j- лёд (cp. 2) Na2B4O7 • 10H2O + лёд Na2SO4 • 10H2O Na2SO4 • 10H2O + Na2B4O7 • 10H2O (cp. 2) Na2B4O7 • 10H2O (cp. 2) Na2B4O7.10H2O Na2SO4- 10H2O (cp. 2) Na2SO4 • 10H2O 4- Na2B4O, • 10H2O (cp. 3) Na2B4O7.10H2O Na2B4O7 • 10H2O (cp. 2) Na2SO4-10H2O Na2SO4 - 10H2O + Na2B4O7 • 10H2O Na2B4O7.10H2O V V » V 9 » Na2SO4* 10H2O Na2SO4 • 10H2O + Na2B4O7 • 10H2O (cp. 2) Na2B4O7- 10H2O Na2SO4 • 10H2O + Na2SO4 + + Na2B4O7 • 10H2O (cp. 2) NagSO4 >» Na„SO4 + Na,B4O7• I0H2O (cp. 3) Na2B'4O7- 10H2O 9 Na2B4O7.10H2O (cp. 2) Na2SO4 » Na2SO4-J-Na,B4O7 • 10H2O (cp. 2) Na2B“4O7 • 10H2O • » Na2SO4 4- Na2B4O7 • 10H2O 4- 4- Na2B4O7 • 5H2O
Акт.
AVI
122
Na’ || SO.", B.O.
Na,SO.—Na3B.O,~H,O
Продолжение
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/100 г Н2О Л1/1000 г Н3О
Na2SO.|Na2B4O, Na3SOjNa2B4O7 Na.,SO. Na2B4O7
50 31,90 0 46,84 6 3,297' 0 Na2SO4
31,09 0,920 45,73 1,353 3,219 0,0672
30,62 1,872 45,35 2,773 3,192 0,1378
29,00 4,616 43,68 6,953 3,074 0,3454 Na.,SO4 + Na,B4O7 • 5H2O (ср. 3)
25,48 4,760 36,53 6,823 2,571 0,3390 Na2B4O7 • ЮН2О
21,17 5,116 28,72 6,940 2,022 0,3448 u
7,978 6,936 9,376 8,152 0,660 0,4051 »
0 9,520 0 10,522 0 0,5227 в
55 31,57 0 46,15 0 3,248 0 Na2SO4
28,08 5,988 42,59 9,083 2,998 0,4512 Na2SO4 + Na.,B4O7 • 5H2O (cp. 2)
26,23 6,492 38,98 9,649 2,744 0,4797 Na2B4O7 • 5H2O
21,21 7,437 29,73 10,424 2,093 0,5179 »
20,97 7,680 29,39 10,76 2,068 0,5348 »
18,31 7,580 2471 10,23 1,739 0,5082 »
17,65 7,884 23,70 10,59 1,668 0,526
16,97 8,058 22,63 10,75 1,593 0,5343 Na2B4O7 • 5H2O -f-
+ Na2B4O7.10H2O (cp. 3)
13,05 8,473 16,63 10,80 1,171 0,5364 Na2B4O7.10H2O
0 12,37 0 14,12 0 0,7002 »
65 31,05 0 45,03 0 3,170 0 Na2SO4
29,37 2,865 43,34 4,227 3,051 0,2097 »
26,46 7,905 40,32 12,04 2,838 0,5975 Na2SO4 4-Na2B4O7 • 5H2O (cp. 2)
17,07 10,46 23,56 14,43 1,658 0,7158 Na2B4O7 • 5H2O
3,941 15,98 4,922 19,96 0,3464 0,9901 »
3,709 16,10 4,625 20,08 0,3256 0,9959 w
0 17,95 0 21,88 0 1,085 »
80 30,41 0 43,70 0 3,076 0 Na2SO4
22,38 14,57 34,50 23,11 2,498 1,148 Na2SO4+Na2B4O7-5H2O
t кипе- 0 23,9 0 31,41 0 1,560 Na2B4O7 • 5H2O
НИЯ 102,2 29,72 0 42,29 0 2,977 0 Na2SO. (cp. 2)
104 15,89 28,15 28,40 50,31 1,999 2,499 Na2SO4 + Na2B4O7 • 5H2O
102,9 0 137,08 I 0 58,93 0 1 2,928 Na2B4O7.5H2O (cp. 3)
Asm.
Примечание. M. И. (±0,1°). т—несколько часов. Анализ твердой фазы: М. О. Анализ
жидкой фазы: Na'в борате титруется НС1 с иетилораижевьш, a SO^ определяется в виде BaSO4.
Na3SO4—Na2B,O7—Н2О
U. Sborgi, Е. Burichetti, Gazz. chim. ital., 54, 948—955 (1924)
Жидкая фаза -
t, °C вес. о)» Jf/1000 M HSO Твердая фаза
Na2SO< Na,B4O, N a2S O4 Na2B4O7
40 32,66 0 61,5 0 Na3SO.
31,13 2,23 59,25 3 Na2SO4+Na,B4O,.1011,0
0 6,24 0 5,95 Na2B.O,.10H,O
41.7 32,48 0 61 0 NaaSO4
30,79 2,53 55,58 3,40 Na2SO.+Na2B.O7-10H.O
0 6,30 0 6,08 Na2B.O,-IOH.,0
50 28,94 4,63 (5,2) 55,25 6,233 Na2SO4+Na2B4O,.5H„O
55,7 (27,7) (52,5) (7) Na2B407.5H20+Na2B,0,-10H20
31.47 0 58,25 0 Na2SO.
27,82 6,26 £3,52 8,5 (10,75) Na3SO.+Na,B.O,-5H,O
(15,22) (9,09) (25,5) Na2B4O7-5H2O±Na B4O,-10H.,o
0 13,12 0 13.52 Na2B4O,.10H,O
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). т—несколько часов.
123
Na’И SO,", B.O,
NasSO4—Na2B,O7—H2O
Na2SO4—Na2B4O7—H2O
U. Sborgi, E. Bovalini, M. Medici, Gazz. chim. ital., 54, 936—944 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о Л1/1000 Л1 HSO
Na2SO4 Na2B4O7 NajSOj NagB^O?
0 15 38,7 4,76 4,71 0 11,66 11,14 0 32,83 31,41 0 0 0,94 1,09 0 1,14 2,10 0 2,04 5,57 6,337 6,335 0 16,731 16,111 0 62,0 59,86 0 Ав 0 0,895 0,989 0 1,163 1,923 0 2,75 5,28_ m. Na2SO4- ЮН2О Na2SO4 • ЮНоО -f- Na2B4O7 • 10H2O Na2B4O7 • 10H2O Na2SO4- 10H2O Na.,SO4 • ЮН7О + Na2B4O7 • 10H2O Na2B4O7 • ЮН.,0 Na2SO4 “ Na.,SO4 + Na,B4O7 • IOH.,0 Na2B4O/. 10H2O
Примечание. M. И. (± 0,1°). т —несколько часов.
Na2SO4—Na2B4O7—H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 150—154,
1929
t, "C. Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о г/100 г Н3О М/К.00 м н2о
Na.SO4 Na2B4O7 Na2SO4 Na2B4O, Na2SO4 Na2B4O,
20,5 16,8 0 20,2 0 25,7 0 Na2SO4. ЮН2О
16,5 0,99 20,0 1,2 25,4 1,0 Na,SO4 • ЮН2О 4- Na2B4O7 ЮИ2О
0 2,4 0 2,5 0 2,2 Na,B4O7- ЮН2О
23,5 20,1 0 25,2 0 32,0 0 NaaSO4. ЮН2О
18,9 1,1 23,7 1,4 30,1 1,2 Na2SO4 • ЮН2О + Na2B4O7 • ЮН2О
0 2,8 0 2,9 0 2,6 Na2B4O7 • ЮН2О
28,5 26,7 0 36,5 0 46,2 0 Na2SO4 • ЮН2О
26,2 1,2 36,1 1,7 45,8 1,5 Na,SO4 • ЮН2О + Na2B4O7 • 101 i2O
0 3,6 0 3,7 0 3,3 Na2B4O7 10H2O
35,0 33,7 0 50,7 0 64,2 0 Na2SO4
32,6 1,8 49,7 2,7 62,9 2,4 Na,SO4 + Na2B4O7 • 10Ha<)
0 5,0 0 5,3 0 4,7 Na2R4O7.10H2O
Авт. •
Примечание. M. Il, ( 10,3'*). т — несколько суток. Данны о получены при участии
W. Е. Burke и И. de
124
J
Na‘|HCO3', CO.
NaHCO3—NaaCO3—H2O
Na2SO4—Na2B4O7—H2O
В. E. Грушницкий, E. M. Флеринская, ВНИ14Г, 1932
t. »c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|0 г/100 г солей
Na.SO. Na2B4O7 Na.SO. NatB,O,
0 25 4,23 22,3 0,47 1,13 90,0 95,15 10,0 4,85 Na2SO4 • ЮН2О + Na2B4O7. ЮН2О V V
Авт.
Примечание. M. И. r= 1 сутки.
Na*||HCO', co;
NaHCOg—Na2CO3—H2O
J. Mehl, cm. Doelter, Handbuch der Mineralchemle, 1, 958—959 (1912)
Жидкая фаза
t,°c вес. »|о г/л d (выч.)
NaHCOa Na3CO3 NaHCOa Na,CO3
30 4,58 17,40 55,6 211,4 1,215
0,92 27,83 12,1 365,9 1,315
40 5,51 16,99 66,7 205,7 1,211
0,52 32,50 7,1 441,0 1,357
Г>0 6,56 16,91 79,6 205,1 1,213
0,83 31,79 11,1 427,2 1,344
Авт.
Твердая фаза
NaHCOg + NaHCOg • Na.,CO3 . 2H.,0
NaHCOg • Na,CO3- 2H2O + Na.COg- f0H.,O
NaHCOg + NaHCOg-Na2Ct>g.2H2O “
NaHCOg - Na2CO3- 2H2O + Na2CO3- H,O
NaHCOg + NaHCOg • Na2CO3 • 2H2O
NaHCOg • Na.COg • 2H,0 + Na2CO3 • H.O
NaHCOg—Na2CO3 H,O
D. de Paepe, Bull. Soc. chim. Belg., 25,174 (1911); Tables Annuelles, 2, 447 (1913)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1и г/100 г Н2О
NaHCOa Na2CO3 NaHCO„ NajCO,
25 9,1 0,9 10,1 1,0 NaHCO3
7,8 5,4 9,0 6,2
6,1 10,4 7,3 12,4
4,6 15,4 5,7 19,2
3,2 20,3 4,2 26,5 NaHCOg-f Na2CO3. ЮН.О
1,6 21,1 2,1 27,3 Na2CO3 • 10H2O '
0 22,1 0 28,3
Авт.
125
Na‘ I НСба', СО/
NaHCOa—NajCOa—H2O
NaHCO3—Na2CO3—H2O
M. Applebey, K. Lane, J. Chem. Soc., Trans., 113, 616 (1918)
t, "C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/. г/л d (выч.)
NaHCOa Na3CO3 NaHCO3 Na,CO3 Си"
18 8,21 0,87 87,79 9,27 1,069 NaHCO34- Na2Cu(COa), • ЗН..О
8,08 1,04 86,45 11,08 0,051 1,070
8,10 1,05 86,75 11,29 1,071
7,96 1,26 85,27 13,44 0,054 1,071
7,22 3,43 78,63 37,36 —— 1,089
6,70 5,53 74,18 61,32 — 1,108
6,56 5,63 72,65 62,36 0,087 1,108
5,76 8,53 65,31 96,68 0,106 1,134
5,64 8,74 64,10 99,30 0,106 1,136
4,78 12,98 56,24 152,63 0,141 1,176
4,51 14,21 53,60 168,75 0,155 1,188
4,47 15,38 53,77 185,02 — 1,203 NaHCO3 + Na2Cu(CO3)2 • 3H2O •/ 4-Na2CO3- 10H,O Na,Cu(CO3)2.3H»O + -т- Na2CO3 • 10H2O
1,49 16,28 17,64 193,13 — 1,186
0,63 16,57 7,48 195,57 —— 1,181 To же
1,59 16,55 18,94 197,08 0,257 1,191 M
Авт.
Примечание, M. И. x=50—140 час.
NaHCOs—Na2CO3—H2O
F. A. Freeth, Phil. Trans. Roy. Soc. London, A, 223, 62—66 (1922)
t. cc Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,’о
NaHCO3 fs 3gC О3
0 15 6,5 5,1 4,6 1,4 0 8,1 6,0 4,3 1,8 0 0 4,0 5,6 5,9 6,4 0 6,0 13,3 13,8 14,1 NaHCO3 NaHCO34-Na2CO3. ЮН..0 Na2CO3 10H2O NaHCO3 NaHCO3 + Na2CO3 - 1UH,O Na2CO3-10H2O V
Авт.
126
14a‘j|HCOa’, СО/
NaHCOa—NaaCda—H»O
Продолжение
t, пс Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
NaHCOa Na2C О3
20 8,7 0 NaHCO3
7,2 3,5
6,5 6,3
4,0 17,05 NaHCO8 + Na2CO8 • ЮН2О (ср. 2)
2,9 17,3 Na2COs- ЮН.,0
0 18,0
25 9,3 0 NaHCOg
4,9 6,1
3,9 10,0
3,3 16,7
4,05 17,9 NaHCOg 4- NaHCOg • Na2CO3 • 2H,0 (cp. 2)
2,5 20,8 NaHCOg • Na2CO3 - 2H,0
1,5 22,6 NaHCOg • Na2CO3 - 2H2O + Na2COs - 10H,O
0 22,7 Na2CO3 • 10H2O
30 9,9 0 NaHCOg
9,1 0,8
6,3 9,7
4,6 17,5
4,3 17,6 NaHCOg + NaHCOg • Na2CO3 2H?O
3,8 18,3 NaHCOg • Na2CO3 • 2H2O
1,2 26,1
1,1 26,5
1,3 27,1 NaHCOg • Na2COg • 2H2O + Na2CO3 10H2O
0,8 27,5 Na2CO3- 10H2O
0 28,45
35 10,6 0 NaHCO3
6,9 9,7
4,7 17,3 NaHCOg + NaHCOg - Na2CO3 • 2H,0
2,0 23,7 NaHCO3 • Na2CO3 • 2H2O
0,9 28,7
0,6 32,5 NaHCO» • Na,CO» • 2H2O 4- Na2CO3 • 7H»O
0,3 32,8 Na2COs • 7H2O
0 32,9
45 12,0 0 NaHCOg
11,3 0,8
8,0 8,7
5,9 16,9 NaHCOg + NaHCOg • Na2CO3 - 2H..O
3,0 21,4 NaHCOg • Na?COg • 2H2O
1,3 27,3
0,9 31,7 NaHCOg • Na2COs • 2H2O + Na.,CO., • H.,O
0 32,2 Na2CO3-H2O
60 12,9 1,4 NaHCOg
10,1 8,5
7,4 16,9 NaHCOg + NaHCO» - Na2CO3- 2H..O
2,4 25,8 NaHCOg-Na2CO3-2H2O
1,3 30,7 N aHCOg • Na2CO3 • 2h2O + Na2CO3 • H2O
0 31,8 Na2CO3-H2O
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: М. О.
127
Na-ЦНСОз'. CO,
NaHCOa—NajCOa—rt.O
NaHCOg— Na,CO;i—H2O
A. Hill, L. Bacon, J. Am. Chem. Soc., 49, 2488—2493 (1927)
Жидкая фаза
t, °C вес. о/о Твердая фаза
d
NaHCO3 Na2C О3
— 3,32 4,64 4,41 1,078 NaHCO3 + Na,CO3 • 10НаО 4-лёд NaHCO3 + NaaC03 • ЮН.,0 4- + NaHCO3.Na.CO3.2iLO NaHCOg
21,26 3,74 18,15 1,220
24,87 (9,3) 0 —
9,11 0,2 1,065
8,21 2,10 1,076
6,13 8,11 1,125
5,50 10,88 1,152
4,90 13,61 1,179
4,00 17,85 1,216 NaHCOg + NaHCOg NaaCO3 • 211..O
3,57 18,66 1,225 NaHCO3. NaaCO3-2H2O “
3,18 19,31 1,228
2,49 20,90 1,240
2,09 22,10 1,250 NaHCOg - NaaCOg. 2H.,0 + Na.,CO3 • 10H..O
1,59 22,15 1,247 Na2CO3. 10H2O
1,09 22,26 1,243
0,86 22,20 1,238
0 22,45 —
30 19,81 0 NaHCO.(
9,71 0,25 1,068
7,30 6,06 1,112
5,67 11,84 1,160
4,45 17,52 1,216 NaHCOg + NaHCOg-Na., CO» -211., 0
3,92 18,43 1,225 NaHCOg. Na,CO3• 2H..O "
3,91 18,54 1,226
2,65 21,00 1,239
1,79 23,39 1,256
1,47 24,30 1,269
0,82 27,52 1,301
0,76 28,09 1,307 Nal 1CO3 • NaaCO3 • 2HaO Na.,CO-.• 1011.,()
0 28,24 1,296 NaaCO3.10HaO ' '
31,98 0,16 31,32 1,334 NaHCOg • Na,CO3 • 2H2O 4- NaaC03 • 7H.,() -I + Na2CO3.10H2O
35,17 0,19 33,08 1,350 NaHCOg • Na.,CO3 • 2H2O + Na2CO3 • 7H..O 4-
(12,40) ’ + Na2CO3 • H2O
.50 0 —— NaHCOg
12,22 0,2/ 1,078
11,68 1,08 1,079
9,93 4,78 1,112
8,27 10,04 1,152
6,80 14,90 1,196
6,28 16,97 1,214 NaHCO3 + NaHCOg • NaaCO3.2HaO
2,40 23,79 1,260 NaHCO3 • Na2CO3- 2H,O
0,48 31,92 1,337 NaHCOg. Na.COg. 2H,0 + Na2CO3. H,0
0 32,16 1,331 Na,CO3 H2O
Авт.
Примечание. M. И. (±0,05—0,1°). t ~ 15 час.
128
Na‘||HCOa', CO.,"
NaHCO3— Na. CO- 11,0
NaHCO3—Na.CO,—H.O
R. Wegscheider, J. Mehl, Monatsh. f. Chemie, 49, 289—308 (1928)
Жидкая фаза
t,° G вес. °,o M/lOO г Тверда» фаза
NaHCOal Na2CO.i NaHCOa | Na2CO3 NaHCO3| Na3CO3|
20,0 8,74 0 (0,104) 0 0 . NaHCO3
8,69 0,08 0,1034 0,0007 1,099 0,008 1,063
6,91 4,17 0,0823 0,0393 0,900 0,430 1,094
5,73 8,49 0,0683 0,0801 0,772 0,906 1,131
4,20 16,67 0,0500 0,1573 0,607 1,908 1,213
4,10 17,30 0,0489 0,1632 0,595 1,988 1,218 NaHCO3+ Na2CO3-
• 10H2O (cp. 4)
3,39 17,48 0,0404 0,1650 0,490 2,000 1,213 Na9CO3- 10H2O
0,19 17,88 0,0022 0,1688 0,027 2,011 1,192
0 (17,63) 0 (0,1663) — — —
22,0 (8,99) 0 (0,107) 0 — — aNaHCOa
8,80 0,23 0,1047 0,0022 1,115 0,023 1,064
8,71 0,41 0,1037 0,0038 1,106 0,041 1,067
5,86 8,54 0,0697 0,0806 0,790 0,913 1,133
5,62 10,11 0,0669 0,0953 0,767 1,094 1,147
5,40 10,66 0,0643 0,1006 0,741 1,160 1,153
4,70 13,04 0,0573 0,1258 0,659 1,449 1,178
4,24 15,70 0,0516 0,1515 0,680 1,786 1,206
4,12 17,87 0,0490 0,1686 —. — — aNaHCOg (мет.)
4,06 18,53 0,0484 0,1748 0,595 2,152 1,231
(4,12) (17,76) (0,049) (0,1675) — — — aNaHCO3+ Tp
(4,03) (18,87) (0,048) (0,178) — — — aNaHCOg +
+ Na.,C IOH.,0
6,22 8,45 0,0740 0,0797 0,839 0,904 1,134 pNaHCOj (мет.)
6,03 8,74 0,0717 0,0825 0,815 0,937 1,136
5,81 9,76 0,0691 0,0921 —. — —
5,60 10,64 0,0667 0,1004 — — —
4,69 15,47 0,0558 0,1459 0,671 1,753 1,201
4,46 16,82 0,0531 0,1587 0,645 1,926 1,214
4,52 16,77 0,0538 0,1582 0,653 1,919 1,213
4,42 16,85 0,0526 0,1591 0,638 1,930 1,214
4,36 17,73 0,0518 0,1671 0,634 2,045 1,223
3,99 17,89 0,0475 0,1688 0,580 2,062 1,222 Tp
3,87 18,00 0,0461 0,1697 0,564 2,078 1,224
3,96 18,03 0,0472 0,1702 0,578 2,084 1,225
3,73 18,61 0,0443 0,1756 0,545 2,158 1,229
3,63 18,70 0,0433 0,1764 0,532 2,170 1,230
3,53 19,00 0,0417 0,1791 0,518 2,208 1,232 7> + Na2CO.,.
10H2O (cp. 3)
3,99 19,04 0,0474 0,1796 0,585 2,215 1,233 Na.,CO3-ЮН.,0 (мег.)
3,91 18,69 0,0466 0,1763 0,574 2,172 1,232
3,84 19,05 0,0458 0,1796 0,565 2,219 1,235 Na.,CO3- ЮН2О (мет.,
cp- 2)
3,81 18,83 0,0454 0,1776 0,559 2,190 1,233 Na.CO.j • 10H2O (мет.)
3,39 19,15 0,0403 0,1806 0,497 2,227 1,233 Na,CO3- 10H2O
3,29 19,20 0,0392 0,1812 0,483 2,232 1,232 Na.,CO.t- 10H2O (cp. 2)
2,23 19,20 0,0265 0,1811 0,325 2,219 1,225 Na2CO3 ЮН..0
1,09 19,50 0,0130 0,1840 0,158 2,241 1,218
0,277 19,70 0,0033 0,1858 0,040 2,252 1,212
0 (19,72) 0 (0,186) — — —
Asm.
9 3uc. 331.
129
Na'|HCOa', CO,
NaHCOa—Na,COs—HaO
Продолжение
/,"С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/© Л1/100 г М/л 4
NaHCOal Na,COs NaHCOa 1 NaaCO3 NaHCOal Na2CO,
25,9 (9,49) 0 (0,113) 0 - - — aNaHCO3
9,25 0,21 0,1102 0,0019 1,178 0,021 1,070
7,24 5,35 0,0862 0,0505 0,955 0,559 1,108
6,41 8,01 0,0763 0,0756 0,863 0,855 1,131
5,14 13,57 0,0612 0,1280 0,723 1,512 1,181
4,68 16,24 0,0558 0,1533 0,674 1,852 1,209
4,21 18,07 0,0501 0,1706 0,615 2,094 1,228 aNaHCO3 (мет.)
4,28 17,64 0,0510 0,1664 0,622 2,030 1,220 aNaHCO<1+ Тр (ср. 3)
3,87 18,44 0,0461 0,1740 —- —. — Тр
1,86 23,28 0,0222 0,2195 0,281 2,783 1,267 Тр + Na2CO3 •
• ЮН,0 (ср. 3)
1,53 23,29 0,0183 0,2197 0,230 2,775 1,263 Na2CO3- ЮН.,0
0,22 23,47 0,0026 0,2214 0,033 2,777 1,254
0 25,86 0 (0,224) — — —
30,0 (9,91) 0 (0,118) 0 —. — —- aNaHCO;5
9,72 0,20 0,1157 0,0019 1,237 0,020 1,069
8,94 1,81 0,1065 0,0171 1,151 0,185 1,082
7,33 6,10 0,0873 0,0575 0,974 0,642 1,116
6,58 8,61 0,0783 0,0812 0,891 0,923 1,137
5,39 13,46 0,0642 0,1269 0,758 1,501 1,182
4,68 17,22 0,0557 0,1624 0,677 1,975 1,216 ₽NaHCO3(?)
4,55 17,33 0,0542 0,1636 0,661 1,995 1,220 aNaHCO. 4- Тр (ср. 5)
4,01 19,31 0,0478(?) 0,1821 0,588 2,244 1,232 Тр
2,36 22,12 0,0281 0,2087 —.
1,27 25,96 0,0151 0,2450 0,195 3,164 1,292
0,92 27,40 0,0110 0,2586 0,143 3,381 1,308
0,93 27,82 0,0111 0,2625 0,145 3,449 1,314 Tp + NaaCO.3-
• 10Н,О (ср. 2)
0,87 28,27 0,0104 0,2667(?) — —- — Na,CO.r ЮН.,О
0,44 28,10 0,0052 0,2651 —- —
0,264 28,26 0,0030 0,2666 0,040 3,492 1,310
0 (28,20) 0 (0,266) — — — «
39,9 (11,26) 0 (0,134) 0 —- — aNaHCO3
10,84 0,27 0,1290 0,0025 1,387 0,027 1,075
10,14 1,78 0,1207 0,0168 1,313 0,183 1,088
9,63 2,96 0,1146 0,0279 1,257 0,306 1,097
8,43 6,18 0,1003 0,0583 1,128 0,655 1,124
7,62 8,86 0,0908 0,0836 1,039 0,957 1,145
6,36 12,92 0,0758 0,1219 0,875 1,408 1,155
5,61 17,10 0,0667 0,1566 0,813 1,908 1,218
5,40 17,19 0,0643 0,1623 0,786 1,982 1,222 «NaHCOg (мет.)
5,26 17,79 0,0626 0,1678 0,768 2,057 1,226
5,46 16,84 0,0650 0,1589 0,793 1,938 1,220 aNaHCO3+ 7₽(ср.2)
5,34 17,19 0,0635 0,1621 0,776 1,980 1,221 7р (ср. 2)
5,09 17,47 0,0606 0,1648 0,742 2,019 1,225 Тр
3,83 19,56 0,0457 0,1844 0,565 2,284 1,238
2,81 21,82 0,0335 0,2058 0,420 2,581 1,254
2,05 24,26 0,0245 0,2288 0,312 2,920 1,276
0,90 29,08 0,0107 0,2743 0,141 3,630 1,323
0,62 32,22 0,0074 0,3040 0,100 4,100 1,349
0,52 32,39 0,0062 0,3061 0,0835 4,152 1,359 7’/гЖа,,СО3-Н2О (ср. 4)
Авт.
130
Иа-ЦНСО/, СО;
NaHCO3—NaICO3—H,О
Продолжение
/,°С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о ЛГ/100 г М/л л
NaHCOJ Na„i:o3 NaHCOs Na2GO3 NaHCO3| Na2CO.
39,9 0,67 31,60 0,0079 0,3072 0,108 4,180 1,361 Na2CO3-H..O (мет.)
0,17 32,78 0,0020 0,3093 0,028 4,203 1,359
0, (32,76) 0 (0,309)' —« .—
49,7 12,64 0 (0,1505) 0 — — — NaHCOg
12,08 0,50 0,1439 0,0047 1,565 0,051 1,088
9,74 6,39 0,1159 0,0603 1,312 0,682 1,132
7,38 13,98 0,0878 0,1320 1,049 1,575 1,194
6,81 15,55 0,0811 0,1468 0,983 1,778 1,212
6,49 16,80 0,0773 0,1586 0,944 1,937 1,222 NaHCOg + Тр (ср. 3)
5,68 17,93 0,0676 0,1691 0,831 2,080 1,230 Тр
4,32 19,92 0,0514 0,1879 0,638 2,334 1,242
3,51 21,80 0,0418 0,2056 0,525 2,581 1,255
2,35 24,66 0,0280 0,2326 __
1,17 30,09 0,0127 0,2839 __ —— —
0,822 31,65 0,0098 0,2987 0,132 4,031 1,350 Тр + Na2CO3 •
Н2О (ср. 2)
0,51 31,80 0,0061 0,3002 0,082 4,045 1,348 Na.>GO3 * Н2О
0 (32,23) 0 (0,304) ——
69,7 10,16 11,53 0,1210 0,1088 1,437 1,292 1,188 NaIICO3
8,89 15,32 0,1058 0,1446 1,285 1,756 1,215
8,42 16,89 0,1002 0,1593 1,233 1,960 1,230 NaHCOgТр (ср. 2)
7,75 17,61 0,0924 0,1662 1,139 2,050 1,234 Тр
6,50 19,27 0,0774 0,1818 0,961 2,258 1,242
4,13 23,37 0,0491 0,2205 0,626 2,809 1,274
3,20 25,10 0,0380 0,2367 0,488 3,038 1,283
1,52 30,14 0,0181 0,2850 0,240 3,782 1,330 Тр -|~ NanCOg
• Н2О (ср. 2)
0,222 30,91 0,0026 0,2917 0,035 3,867 1,326 Na2C02-H2O
0 (31,38) 0 (0,296) — — —
79,6 10,31 14,93 0,1227 0,1493 — — —. NaHCO,
9,75 15,95 0,1160 0,1605 — —. NaHCOs + Тр (ср. 2)
84,6 11,22 15,21 0,1336 0,1435 — — NaHCOg
10,92 15,82 0,1300 0,1492
10,49 17,10 0,1249 0,1613 — — -- NaHCOg + Тр (ср. 3)
9,77 18,07 0,1163 0,1705 - - Тр
8,28 20,14 0,0986 0,1900 - — —
89,5 13,64 10,53 0,1623 0,0993 — .. - NaHCOg
13,54 10,71 0,1612 0,1010
12,50 13,10 0,1488 0,1236 — 1,213
12,24 14,40 0,1457 0,1358 —
12,07 14,51 0,1437 0,1369 — — NaHCOs+Nj (ср. 2)
11,81 15,43 0,1406 0,1456 — NaHCOg (мет., ср. 2)
11,54 16,19 0,1374 0,1527 — —
11,38 16,47 0,1354 0,1554 — » NaHCOg (мет.)
11,41 16,58 0,1358 0,1564 .— — — NaHCO3(MeT., ср. .3)
11,33 17,17 0,1349 0,1620 — — — NaHCOg (мет., ср. 2)
11,80 15,03 0,1404 0,1418 — — Sj (пли S.,)
11,61 15,37 0,1382 0,1450 .—
11,45 15,69 0,1363 0,1480 -— — .—
11,38 15,80 0,1354 0,1490 — — 1
Авт.
9*
131
I
Ma* || НСО3'. СО/
NaHC63—NajCOj—Н,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “Jo Л4/100 г Af/л .t ^4
NaHCO., NaaCO2 NaHCOa NasCO3 NaHCO.,1 NaaCOs
89,5 11,26 16,17 0,1340 0,1525 . Sj (или S->)
11,08 16,30 0,1319 0,1538 —
10,84 16,81 0,1290 0,1586 — — —
11,34 16,59 0,1350 0,1565 —. — — S„ (или 3';)
11,09 16,81 0,1320 0,1586 — — —
10,90 16,97 0,1297 0,1601 — — -—
10,57 17,23 0,1258 0,1625 — — —
10,34 17,86 0,1231 0,1685 —. —
10,13 17,9 0,1206 0,1696 — — —
9,74 18,42 0,1159 0,1738 — — 1,250
9,79 18,53 0,1165 0,1748 — — —
9,54 18,94 0,1136 0,1787 — — —
9,17 19,70 0,1092 0,1858 — — — S., (или St) 4- Tp
(мет., ср. 2)
11,43 16,54 (0,136) (0,156) — — — NaHCOg 4- S, (мет.)
10,75 17,07 (0,128) (0,161) — — — S2 “F Si
11,22 17,56 0,1335 0,1657 — — — Tp пли NaHCOg (мет.)
10,92 17,61 0,1300 0,1661 — — — Tp (мет.)
10,40 18,05 0,1238 0,1703 — —
10,23 18,34 0,1218 0,1730 — — — Tp (мет., ср. 2)
10,03 18,56 0,1194 0,1751 —. — —
9,56 19,11 0,1138 0,1803 —
9,42 19,47 0,1121 0,1837 —. — — Tp (мет.)
9,17 19,71 0,1092 0,1859 —. — — Tp 4- (Sb 54)
8,10 20,90 0,0964 0,1972 —- — Tp
7,29 21,85 0,0868 0,2061 — — —
5,75 23,89 0,0684 0,2254 —- —. —
3,22 29,04 0,0383 0,2739 —. — — 7p4-Na.>CO.,-H,O(cp.3)
3,17 29,23 0,0377 0,2758 1 ' - ' 1,3205 Na,CO3 • H.,0
0,202 30,50 0,0024 0,2877 -- ,, , 1,312
0 (31,13) 0 (0,2937) —. — —
94,5 12,90 14,88 0,1535 0,1404 — NaHCO3
12,90 15,53 0,1535 0,1465 —- — — NaHCOg (мет.)
12,42 16,64 0,1478 0,1570 — —- —
13,48 13,94 0,1604 0,1315 — — — NaHCOg 4- Sj (cp. 4)
11,65 16,46 0,1387 0,1553 —- — — (cp. 2)
11,33 16,96 0,1348 0,1600 — — — •Si
11,29 17,26 0,1344 0,1628 —. — — Sj (cp. 2)
10,86 18,11 0,1293 0,1708 . — — •S’,
11,12 18,65 0,1324 0,1760 — — — Tp (мет.)
10,34 19,58 0,1231 0,1847 - — .
9,65 19,83 0,1149 0,1871 — — —
9,97 20,00 0,1187 0,1887 — —
9,86 19,94 0,1173 0,1881 —. — — Tp 4-
9,35 20,65 0,1113 0,1948 -.11— . — ip
8,07 22,24 0,0960 0,2098 — — —
12,01 18,23 0,143 0,172 —, — - NaHCO . 4_ Tp (мет.)
Авт.
Примечание. М. И. т = 12 час. При температурах 79,G и 84,6° трона, как твердая фаза, ие
исследовалась. Анализ твердой фазы: хим.
Обозначения: КаНС0.-КааС03-2Н,0 — Тр (трона); SNaHCOj-Na.CO.-jrfbO—2NaHCO3‘
• NaaCO3-xH3O-S,. * “ 1 4
132
Na-1| HCO,', CO,"
NaHCO,—Na3CO,—H2O
NaHCOg—Na2CO3—H2O
J. E. Tceple, The industrial Development of Searles Lake Btines, стр. 116
и 118, 1929
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о ?/100 г Н2О Л1/1000 Л1 Н2О
NaHCO, Na2CO, NaHCO, Na.,CO, NaHCO, Na3CO,
20 8,8 0 9,6 0 20,6 0 NaHCOg
6,5 6,3 7,5 7,2 16,1 12,2 »
4,0 17,05 5,1 21,6 10,9 36,7 NaHCOg +Na3CO3- ЮН..0
0 17,7 0 21,5 0 36,5 Na,CO3- ЮН2О
35 10,5 0 11,7 0 25,2 0 NaHCO.,
4,8 17,0 6,2 21,8 13,3 37,1 NaHCOg+ + NaHCOg - Na3CO3-2HSO
0,5 . 32,8 0,8 49,2 1,6 83,6 NaHCO, - Na,CO3-2H3O + Na2CO3-H.2O
0 33,0 0 49,2 0 83,7 Na3CO3 • H3O
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,3°). т — несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke
и Н. de Ropp.
NaHCOg—Na,CO3— H,0
С. 3. Макаров, М. Н. Якимов, ЖОХ, 3, вып. 8, 993 (1933)
/, °C. Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Ml 1000 M. H2O
NaHCO, Na3CO, NaHCO, Na,CO,
25 9,39 0 22,21 0 NaHCO3
7,52 4,56 18,33 8,81 »
6,25 9,72 15,94 17,92 t)
5,15 15,46 13,87 33,07
4,62 17,62 12,73 39,37 NaHCOg + NaHCOg • Na2CO3 - 2H2O
4,22 18,16 11,65 39,73 NaHCO3 • Na2CO3 • 2H2O
3,46 20,36 9,74 45,55 »
2,84 22,46 8,15 52,25 NaHCOg • Na2COg • 2H3O+Na3CO3- 10H2O
0 22,94 0 50,36 Na2CO3- 10H2O
Авт.
Примечание. М. И, (± 0,05е).
133
4
Na'||HCO3', CO,
NaHCO3—Na3CO„—HaO
NaHCO3—Na2CO3—H2O
W, Waldeck, G. Lynn, A. Hill, J. Am. Chem. Soc., 56, 44—47 (1934)
Жидкая фаза
t, °C вес. о/о Твердая фаза
NaHCO, Na2COa
100 (19,1) 0 NaHCO3
18,5 1,2 V
16,0 8,7 и
13,9 14,6 NaHCO3 (мет.)
13,8 15,3 V V
14,4 12,7 NaHCO3 + 3NaHCO3 • Na2CO3
14,4 13,4 3NaHCO3- Na3CO3
12,0 16,5 V
10,7 19,3 u
9,8 21,0 »
9,7 21,1 3NaHCO3- Na2CO3 + NaHCOg • Na2CO3 • 2H2O
8,8 21,7 NaHCOg • Na2CO3 • 2H2O
8,2 23,6 »
7,2 25,1 »
7,1 25,3 M
5,9 26,7 »
5,3 27,7 »
5,2 27,9 »
4,2 29,1 NaHCOg • Na2CO3 • 2H2O + N a2CO3 • H2O
3,4 29,2 Na2CO3-H2O
2,3 29,9 »
0 30,7 »
126 11,8 20,9 3NaHCO3 • Na2CO3 + NaHCO3 • Na2CO3
8,6 25,4 NaHCOa • NagCO^ -p N 32СОз
135 13,3 22,0 3NaHCO3 • Na2CO3 + NaHCO3 • Na2CO3
8,2 25,4 NaHCO3 • Na2CO3 + Na2COg
143 14,2 22,2 3NaHCO, • Na2CO3 + NaHCO3 • Na.,CO3
8,6 24,6 NaHCO,. Na,CO3Na,CO3
150 (27,2) 0 NaHCO3
26,8 2,5 n
26,4 5,1 V
25,6 8,4 NaHCO.; + 3NaHCO3- Na2CO3
23,6 10,0 3NaHCO3 • Na2CO3
21,6 12,3 0
20,0 13,8 »
17,3 18,3 M
15,4 20,7 3NaHCO,. Na2CO3+ NaHCOg - Na2CO3- 2H2O
11,9 22,4 NaHCO3 • Na2CO3 • 2H,0
10,2 23,1 NaHCO3. Na2CO3- 2H2O + Na2CO3
15,9 20,9 Na2CO3 (мет.)
7,4 24,4 Na2CO3
3,4 25,9 Jp
0 27,5
160 17,4 20,0 3NaHCOg- Na2CO3+ NaHCOg - Na2CO3
10,4 22,1 NaHCO3 • NaXOg + Na2CO3
170 (32,0) 0 NaHCOg
Авт.
134
Na'jHCO,', CO,
NaHCO,—NaaC0r-H,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1о
NaHCO, Ыя3СО3
170 31,7 3,6 NaHCOg
31,6 4,7 М
31,2 7,5 NaHCOg + 3NaHCO3. Na2CO3
28,4 9,7 3NaHCO3- Na2CO3
24,3 13,5 3NaHCO3 • Na,CO3 + NaHCO3 • Na2CO3 • 2H3O
19,7 18,4 NaHCO3. Na2CO3.2H2O
18,3 18,9 NaHCO3 • Na2CO3 • 2H2O + Na2CO3
16,3 19,3 Na2CO3
0 26,0 »
180 26,3 14,9 3NaHCO3 • Na2CO3 + NaHCO3 • Na2CO3
20,7 18,3 NaHCO3. Na2CO3 + Na2CO3
190 (37,5) 0 NaHCO3
36,8 1.7 v
35,6 4,8
35,0 7,0 NaHCOg + 3NaHCO3 • Na2CO3
33,0 10,2 3NaHCO3 Na2COg + NaHCOg • Na2CO3 • 2H2O
28,9 13,7 NaHCOg-Na2CO3.2H2O
25,5 16,7 NaHCOg - Na2CO3 • 2H3O + Na2CO3
20,7 17,2 Na2CO3
11,6 19,7 »
0 24,2 u
200 (43,0) 0 NaHCOg
38,6 6,1 »
36,4 9,0 NaHCOg + 3NaHCO3. Na2CO3
35,6 10,9 3NaHCO3- Na2COg
33,5 12,6 »
32,4 13,0 и
32,2 13,8 V
31,4 14,6 u
31,3 14,7
30,5 15,4 3NaHCO3. Na2CO3 + Na2CO3
27,7 15,7 Na2COg
20,3 16,9 9
7,5 19,9
0 23,3 V
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: на общую щелочность (титрованием) и СО
(адсорбцией В NaOH). Анализ твердой фазы; М. О.
135
Na'HHCO/, CO„"
NaHCOj— Na3CO3—11,0
\Na‘||HCOa', СО3"
NaHCOa—Na.CO.,—Н,0
NaHCOs—Na2CO3—H2O
А. Ф. Сагайдачный, E. Ф. Соловьева, С. К. Дуброво, ВНИИГ, 1936
/,°с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|О -м/юоо JM нго индексы d
NaHCOa Na2C О3 2NaHCO3 NaaCOa 2NaHCO3| Н2О
0 6,53 0 7,49 0 100 13350 NaHCO3 (ср. 2)
4,18 4,57 4,91 8,51 36,6 7450 — NaHCOs
3,93 6,11 4,68 11,54 28,85 6165 — NaHCO3 + Na.,CO.S •
• ЮН..0 (cp.4)
1,53 6,45 1,78 11,91 13,0 7305 — Ыа.,Сбз- IOH.,0
0 6,52 0 11,85 0 8440 1,071 Na..CO3-IOH.,0 (cp. 2)
25 9,6 0 11,4 0 100 8780 1,065 NaHCOj (cp. 2)
5,91 7,29 7,30 14,27 33,85 4635 — NaHCO.,
4,20 13,70 5,49 28,36 16,2 2955 —
4,00 14,95 5,29 31,35 14,45 2730 —
3,95 2,88 17,48 5,39 37,81 12,5 2315 — NalICO-4-NaHCO3- • Na,CO3 • 2H2O (cp. 3)
19,48 3,98 42,64 8,55 2145 — NaHCO3. Na.,CO.5-2H2O
2,18 21,30 3,05 47,31 6,05 1985 —
1,52 22,69 22,90 2,15 50,88 4,05 1885 — NaHCOs - Na,CO»-2H,O4- + Na.-.CO3-fOH,0 (cp. 3)
0 0 50,48 0 1980 1,234 Na,CO3-10H.>O (cp. 2)
60 11,70 2,35 14,60 4,65 75,85 519э 1,096 'NaHCOs “ (cp. 2)
11,13 4,31 14,11 8,66 61,95 4390 — NaHCO3
7,54 16,85 10,69 37,87 22,0 2060 1,266 NaHCOs Д- NaHCOs • N a,COs • 2H,O(Pr.n = 1 a,na)
6,45 16,50 8,98 36,39 19,8 2205 1,206 NaHCOs+NaHCO3.Na2COs-
• 2H2O (Poo, = 0,5 ama)
3,29 22,10 4,73 50,34 8,6 1815 — NaHCO3-Na„CO3-2H.,O
1,98 26,80 2,98 63,95 4,45 1495 —
1,30 30,50 2,04 76,00 2,6 1280 — NaHCOj • Na.,CO3 21l.,0 -|-
+ Na2CO3 -H,O (cp. 2)
0 31,70 0 78,88 0 1270 1,348 Na.,CO.j • H,0 (cp. 2)
80 14,80 1,10 18,87 2,22 89,5 4740 — NallCO3
14,20 3,84 18,58 7,96 70,0 3770 —
13,00 5,60 17,12 11,69 59,4 3470 —
11,30 13,10 16,03 29,45 35,25 2200 —
9,85 17,30 14,51 40,36 26,45 1825 — NaHCOs+’ NaHCO.r
- Na.,CO3 • 2H2O
8,34 19,80 12,44 46,83 21,0 1685 — NaHCO3 • Na,CO3 • 2H..0
2,64 30,10 4,21 76,06 5,25 1245 —
2,14 31,00 3,43 78,80 4,15 1215 — NaHCOs-Na2CO3- 2H..0 -|-
+ Na2CO3 • H,O
0 31,80 0 79,24 0 1260 — Na.,C03-H,0
100 11,1 17,2 16,60 40,77 28,9 1745 — NaHCOs + NaHCOs- - Na,CO3-2H2O (cp. 2)
8,60 21,50 13,20 52,27 20,15 1525 NaHCOs-Na,CO3-2H,O
6,55 24,20 10,14 59,39 14,6 1440 —
3,0 29,2 4,74 73,19 6,1 1285 — NaHCOs • Na2CO3 • 2H,0+ 4- Na.,COs • H,0 (cp". 3)
0 31,20 0 77,07 0 1300 — Na,CO.,- H,0
Авт. Авт.
II р и м •1 а и и г. М. И. (± 0.2°) рсоэ от 0,5 До 2 ата . Анализ твердой фазы с помощью
неизменною компонента KJ или KBr (0.1 г па 19') г раствора).
136
NaHCO3—Na2CO3—Н2О
Г. С. Седельников, А. И. Лазарева, НОНХ АН СССР, 1948
/, °C рсо2 ММ Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;0 М/л индексы 4
NaHCOa| Na,СО;, 2NaHCOa| Na3CO , 2NaHCOa| Ха.СО,
15 177 8,19 0,516 100 1,058 NaHCOj
120 8,17 0,18 0,514 0,018 96,6 3,4 1,058
49,1 8,11 0,54 0,513 0,054 90,5 9,5 1,062 »
65,6 8,04 0,43 0,508 0,043 92,2 7,8 1,061
28,4 7,62 1,20 0,484 0,121 80,0 20,0 1,066 ’>
31,1 7,62 1,41 0,484 0,142 77,3 22,7 1,066 я
13,0 7,12 2,91 0,457 0,291 61,1 38,9 1.079 ч
4,4 5,94 7,34 0,396 0,776 33,8 66,2 1,120 »>
1,5 4,80 11,77 0,332 1,195 21,7 78,3 1,161
1.8 4,64 11,76 0.321 1,290 19,9 80,1 1,162 .1
30 228 9,77 0,28 0,618 0,026 96,0 4,0 -—
141 9,44 0,86 0,599 0,087 87,3 12,7 - - 11
9,34 0,60 0,593 0,090 86,9 13,1 1,066
139 9,25 0,89 0,588 0,090 86,8 13,2 —
75,1 9,17 1,54 0,587 0,156 79,0 21,0 — * W
73,5 9,03 1,34 0,575 0,135 81,0 19,0 —
59,2 9,02 1,68 0,576 0,170 77,2 22,8 — • 1
50,3 9,05 1,98 0,579 0,201 74,2 25,8 —
46,4 8,88 2,00 0,568 0,203 73,2 26,3 -— ’>
26,0 8,09 3,60 0,524 0,370 58,6 41.4 — V
26,0 8,18 3,61 0,530 0,371 58,8 41,2 — »
21,8 8,0-3 3,87 0,521 0,398 56,7 43,3 —
19,2 7,73 4,72 0,505 0,489 50,8 49,2 1,
15,2 7,57 5,40 0,497 0,525 51,4 48,6 —
12,2 7,38 6,14 0,479 0,631 43,1 56,9 —
6,31 8,89 0,426 0,952 30,9 69,1 1,135 »
— 4,55 17,22 0,330 1,98 14,3 85,7 1,217 NaHCOs + NaHCOg- -Na2CO8-2H2O
— 3,91 18,93 0,285 2,19 11,5 88,5 1,226 NaHCOs - Na2COB- • 2H2O
2,90 20,40 0,216 2,41 8,2 91,8 — V
0,45 2,81 21,33 0,210 2,53 7,7 92,3 —
1,6 27,18 0,091 3,37 2,6 97,4 1,313 NaHCO3 • Na.zCOs • • 2H2O + Na2CO3 • • 10H,O
28,49 3,51 — — 1,306 Na,,CO3 • fOH20
45 — 11,05 0.38 0,710 0,039 94,8 5,2 1,080 NaHCOs
277 11,05 0,89 0,706 0,090 88,7 11,3 1,075 V
275 11,24 0,94 0,720 0,095 88,3 11,7 1,076 0
147 10,79 1,93 0,697 0,198 77,9 22,1 1,085 11
87 10,50 2,87 0,683 0,296 69,8 30,2 1,093 ))
28,4 8,71 7,16 0,584 0,761 43,4 56,6 1,126 »)
15,6 7,62 10,89 0,526 1,190 30,6 69,4 1,159 W
6,81 11,85 0,515 1,288 28,6 71,4 1,152
10,6 6,34 14,69 0,450 .1,654 21,4 78,6 1,194 »
6,86 5,92 16,56 0,425 1,885 18,4 81,6 1,207
5,65 16,98 0,409 1,947 17,4 82,6 1,216 NaHCOg 4- NaHCOg • Na,CO3-2H2O
Авт.
137
Na-ЦНСОз'. CO,
NaHCO,—NajCOa—H,0
Продолжение
A °C pco3 MM Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о М/Л индексы 4
NaHCO3 Na,CO3 2NaHCO3 Na,CO3 2NaHCO3 Na3CO3
45 - - 3,65 21,13 0,271 2,486 9,8 90,2 1,247 NaHCOg-Na2CO3-
• 2H2O
1,26 3,06 22,4 0,228 2,64 7,9 92,1 1,251
1,24 31,18 0,100 3,99 2,5 97,5 1,355
1,13 32,68 0,091 4,18 2,1 97,9 1,357 NaHCOg- Na2COs •
• 2H2O + Na2COs
— 32,74 — 4,17 — 1,350 Na2CO3
60 397 12,76 1,52 0,827 0,156 84,1 15,9 1,089 NaHCOs
395 12,44 1,52 0,804 0,156 83,8 16,2 1,085
328 12,59 1,83 0,816 0,188 81,3 18,7 1,088
287 12,23 1,65 0,792 0,169 82,4 17,6 1,089 »
244 12,09 2,61 0,786 0,269 74,5 25,5 1,093 »
209 11,66 3,03 0,761 0,314 70,8 29,2 1,097 у
118 11,20 4,35 0,690 0,422 62,1 37,9 1,098 »
60,3 10,30 6,77 0,689 0,718 49,0 51,0 1,124 «
— 10,79 7,29 0,724 0,775 48,3 51,7 1,127 и
25,0 7,91 14,04 0,558 1,570 26,2 73,8 1,185 It
21,9 7,95 14,59 0,565 1,640 25,6 74,4 1,193 »
18,3 7,21 15,57 0,515 1,762 22,6 77,4 1,199 »
— 6,87 17,02 0,498 1,956 20,3 79,7 1,218 NaHCO, + NaHCOg- • Na2COg • 2H2O
— 1,77 30,70 0,141 2,439 5,5 94,5 1,335 NaHCOg- Na2COg- • 2H,O+Na9COg • H2O
— — 31,87 3,999 —- — 1,330 Na2COg-H2O NaHCOg
75 294 13,35 4,69 0,809 0,496 64,2 35,8 1,120
195 12,74 5,57 0,853 0,592 59,0 41,0 — У
84,8 11,20 10,15 0,773 1,110 41,0 59,0 1,159 у
55,6 9,86 13,21 0,696 1,478 32,0 68,0 1,185 Ы
34,2 8,30 16,86 0,600 1,933 23,7 76,3 1,215 »
4,09 3,64 24,40 0,275 2,921 8,6 91,4 1,269 NaHCOg- ЫааСОд.2НаО
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). т=7 суток. Определение Рсо,~статическим методом
(путем отбора равновесной газовой фазы и анализа ее на СО2).
NaHCOg—Na2COj—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
/, °c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/. г!л d (выч.)
NaHCOa | NaaCO, NaHCO3 ( Na,CO3
Н. N. Me Coy, Ch. D. Test, J. Am. Chem. Soc., 33, 474 (1911) [M. И., т = 24—48 час.)
25
9,36 0 98,7 0 1,055 NaHCOg NaHCOg 4- NaHCO3 - Na2CO, • 2H2O NaHCO»-Na2COg-2H2O+Na2COg- 10H,O Na2COg-10H2O
4,17 17,80 50,8 216,6 1,217
2,20 22,05 27,6 276,3 1,253
0 22,33 0 276,4 1,238
Авт.
138
Na‘||HCO3', CO;
NaHCOa—NasCOa—HaO
Продолжение
Жидкая фаза
вес. °/о г[л d (выч,)
NaHCOs | Na3CO3 NaHCO3 [ Na3CO3
Твердая фаза
В. Е. Грушвицкий, Е. М. Флеринская, ВНИИГ, 1932 [М. И., г = 15—20 суток]
25
0 I 9,3
3,55 I 6,95
NaHCO3
Авт.
Г. С. Седельников, ЖПХ, 18, вып. 7—8, 432—433 (1945) [М. И.]
30 17,86 4,21 — —
45 16,72 6,06 — —
60 16,05 • 8,80 — —
Авт.
1,216 NaaCO3 • NaHCO3 • 2Н,0 + NaHCO3
Примечание. Гомогенные равновесия при различных температурах и давлениях СО2 см.
1) Р. Cameron, L. Briggs, J. Phys. Chem.. 5, 535 — 555 (1901); 2) Walker, Bray, Johnston, J. Am.
Chem. Soc., 49, 1235 (1927); 3) C. Harte, Jr. Baker, H. Purcell, Ind. Eng. Chem., 25, 528 -531 (1933).
NaHCO.j—Ма,СО.г-Н.,О
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 17)
t. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °(о Л4/1000 М Н2О индексы
NaHCO3 NaaC03 2NaHCO3 Na3CO, 2NalICO3 н3о
-з.з 4,6 4,7 5,4 8,8 38,0 7040 NaHCOg + Na,CO3 • •10Н2О + лёд
0 6,45 0 7,4 0 100 13510 NaHCO3
4,8 5,0 5,7 9,4 37,7 6620
4,52 5,80 5,4 11,0 32,9 6100 NaHCOs 4-Na,CO3.1011,0 Na^CO, ?ЮЙ2О
0 6,4 0 11,6 0 8620
15 8,15 0 9,5 0 100 10520 NaHCO31
6,20 5,0 7,5 9,6 43,8 5850 »
4,90 10,0 6,2 20,0 23,7 3815 w
4,15 13,5 5,4 27,9 16,2 3000 NaHCOg + Na,COs. 10HaO Na2CO3- 10H2O
0 14,2 0 28,1 0 3560
20 8,7 0 10,2 0 100 9805 NaHCO3“
6,7 5,0 8,1 9,6 45,8 5650 k*
5,3 10,0 6,7 20,1 25,0 3730 1»
139
Na' || НСО/, CO.
NaHCOj—Na2CO3—H,0
Продолжение
Жидкая фаза
/, °C вес °'о Л1/1000 м н2о индексы Твердая фаза
NaHCO: Na. СО,. 2NaHCO3 NaaCO3 2NaHCO:, Н2О
20 4,3 15,0 5,7 31,6 15,3 2680 NaHCO,
4,00 17,25 5,4 37,2 12,7 2350 JNaHCOg + Na,CO3 • ЮН.,0
0 17,9 0 37,0 0 2700 Na3COs-10HsO
25 9,4 0 11,1 0 100 9010 NaHCOg
7,15 5,0 8,7 9,7 47,3 5435
5,65 10,0 7,2 20,1 26,3 3655
4,55 15,0 6,05 31,7 16,0 2650
4,20 17,8 5,8 38,8 13,0 2240 NaHCOg + NaHCOg-
• Na2CO3 • 2НЯО
2,9 20,0 4,0 44,1 8,3 2080 NaHCOg • Na2CO3 • 2H„O
2,05 22,2 2,9 49,8 5,5 1900 NaHCOg - Na»COg - 2H.,0 4-
+ Na2C(53 - 10H2O
0 22,8 0 50,2 0 1990 Na2COg- 10H2O
35 10,7 0 12,8 0 100 7810 NaHCOg
8,2 5,0 10,1 9,8 50,75 5025
6,5 10,0 8,3 20,35 29,0 3490
5,25 15,0 7,05 32,0 18,05 2560
4,90 17,30 6,75 37,8 15,15 2245 NaHCOg + NaHCOg-
• Na2CO3 2H2O
3,3 20,0 4,6 44,3 9,4 2045 NaHCOg-Na2CO3-2H„O
1,45 25,0 2,1 57,8 3,5 1670
0,60 30,0 0,9 73,45 1,2 1345
0,40 33,0 0,65 84,2 0,8 1180 NaHCOg- Na2COg-2H,O -f-
+ Na2CO3 • H2O
0,20 33,05 0,3 84,15 0,35 1185 Na2CO3-H2O+
+ Na2COg-7H2O
0 33,05 0 83,9 0 1190 Na2COg-7H4O
50 12,7 0 15,6 0 100 6410 NaHCOg
10,0 5,0 12,6 10,0 55,75 4425
8,0 10,0 10,45 20,7 33,55 3210
6,6 15,0 9,0 32,5 21,7 2410
6,30 16,92 8,8 37,45 19,0 2160 NaHCOg + NaHCOg-
• Na2CO3 • 2H2O
4,3 20,0 6,1 44,9 12,0 1960 NaHCOg • Na2COg • 2H„O
2,1 25,0 3,1 58,3 5,05 1630
1,00 30,0 1,55 73,9 2,05 1325
0,85 31,8 1,35 80,2 1,65 1225 NaHCOg -Na2CO8 - 2H..O 4-
4-Na2COg-H„O
0 32,1 0 80,35 0 J245 Na2CO3-H26
75 16,1 0 20,6 0 100 4855 NaHCOg
13,3 5,0 17,45 10,4 62,7 3590
11,15 10,0 15,2 21,55 41,4 2720
9,5 15,0 13,5 33,8 28,5 2115
9,05 17,00 13,1 39,1 25,1 1915 NaHCOg 4-NaHCOg-
1 -Na2CO3-2H2O
140
Na ]HC6S', C03"
NaHCO3—Na3CO3—H,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о Д'1000 м н.о индексы
NaHCO3 Na,CO3 2NaHCO;, Na.CO, 2NaHCO., н,о
75 6,7 20,0 9,8 46,4 17,4 1780 NaHCO3 - Na.,CO:, • 2Н.,О
3,75 25,0 5,6 59,6 8,6 1530 »
2,0 30,0 3,15 75,0 4,0 1280 »
1,9 30,4 3,0 76,3 3,8 1260 NaHCOg • Na2CO3 • 2Н2О+ + Na2CO3- H2O
0 31,2 0 77,1 0 1295 Na.,CO3-H.>O
Примечание. Опытные данные при 100° и выше нуждаются в проверке. Поэтому для них
нельзя было дать вероятные значения.
Рис. 17. Совместная растворимость NaHCO3 и Na3COs в воде.
£K-NaHCO3; C,„-Na.C03-10H„0; C7-Na,CO;).7H.O; C1-Na.CO3-H,,O;
Tp-NaHCO.-Na.COj.2HjO (трона).
141
Na’ Ц CO/', ВО,'
Na,CO3—NaBO,—Н,0
Na-цнсо;, в4о;
NaHCO3—Na2B4O7—Н2О
№ А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о 2/100 г Н2О M/1000 M H2O
NaHCOj| Na2BtO7 NaHCO,|Na,B4O, NaHCO,| Na2B.O7
J. Е. Teeple, W. of 1 35 10,5 0 2 10,8 3,9 3 o 5,0 E. Bur Searles 11,7 12,0 0 ke, H. Lake 0 4,6 5,3 ie Rop[ 3rines, 25,2 27,0 0 >, The i стр. lb 0 4.05 4,75 ndustrial Development 1, 1929 NaHCO3 NaHCO3 + Na2B4O7 • IOH.,0 Na2B4O7 • 10H2O
В. E. Гру Авт. швицкий, E. M. Флеринская, ВНИИГ, 1932
NaHCOg + Na2B4O7 • 10Н2О
4 0 25 5,02 I 0,38 8,35 | 2,99 — — 11,38 20,20 0,36 3,02
Авт.
Е. М. Флеринская, Научно-производственный бюллетень ВИГ, вып. 1, 32 —33(1934)
6 25 7 <8 П p и T — 1 сутки. 9,47 8,35 0 0 2,91 3,13 — — 22,43 0 NaHCOg — — 20,18 2,94 NaHCOg + Na2B4O7 • ЮН,О — — 0 2,89 Na2B4O7.10H..O X? 1—3: М. И. (+0,3°). т—несколько суток. Для № 4 —8: М. И.
Авт. м e ч ание. Для
Na’|| со;, во;
Na2CO3—NaBO2—Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 112—113
и 124, 1929
.°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/» 2/100 2 Н2О М/ЮООМ Н2О
NaaCO3 NaBO2 Na2CO3 NaBOa Na,CO3 2NaBO,
35 33,0 21.0 о 0 15,4 26,3 49,2 33.0 0 0 24,2 35,7 83,7 56,1 0 0 33,0 48,7 Na,CO3 • Н2О Na.,CO3 • Н£О + NaBO., • 4Н..О ' NaBO.,-4Н..О '
Авт.
Примечание. M. П. (t 0,3°). т — несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke
и Н. rte Ropp.
142
Na" || ВО,', В,О,
NaBO,—Na2B4O7— H2O
Na | СО" B4O;
Na2CO3—Na2B4O7—ILO
L. M. Hill, J. Chem. Soc., стр. 477 (1945)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/» ,35 rf15
Na,CO3 Na2B4O7
35 20,46 3,28 1,243 Na.,B4O7 • ЮН2О
17,32 3,30 1,210
14,02 3,19 1,172
10,47 3,40 1,134
6,41 3,41 1,090 »
3,27 3,33 1,058 »
0 4,84 1,036 »
Авт.
Примечание. M. И. т=3—11 суток. Анализ твердой фазы: М. О.
Na‘II во; в4о;
NaBO,- Na,B4O7-Н2О
J. Е. Teeple, The Industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 120
и 122, 1929
/, °C. Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О ЛГ/1000 М Н2О
NaBO2 Na2B,O7 NaBO2 Na,B4O7 2NaBO2| Na2B4O;
20 35 20,5 20,0 10,1 4,6 0,5 0 26,3 24,8 0 • 0 0,4 0,4 0,5 1,9 2,4 0 4,0 5,0 25,75 25,1 11,3 4,9 0,5 0 35,7 34,8 0 . 0 0,5 0,4 0,5 1,95 2,5 0 5,6 5,3 35,14 34,3 15,4 6,7 0,68 0 48,7 47,4 0 0 0,5 0,35 0,45 1,74 2,23 0 4,95 4,75 NaBO2-4H2O NaBO2 • 4Н..О + Na2B4O7 • ЮН2О Na“2B4O7- ЮН2О 9 9 NaBO». 4Н,0 NaBO., • 4Н2О + Na2fi4O7 • ЮН.,О Na.,B4O7 • 10Н2О
Авт.
Примечание. M. II. (±0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
143
Na*, К* || CI'
NaCl—KCI—Hs0
Na’, K’HCf
NaCl—KCI—H,O
J. Schonach, Sitzungsber. Wien. Akad., 80, II, 529 (1880); Wiener Anzelger,
стр. 236 (1879)
°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|О г/100 г Н.2О АГ/1000А1 Н.,0 индексы
NaCl KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl Н2О
0,0 20,02 8,42 27,97 11,77 86,20 28,44 75,19 872 NaCl+KCl
2,0 20,07 8,62 28,14 12,08 86,73 29,19 74,82 863
9,0 20,19 9,33 28,65 13,23 88,30 31,97 73,42 831
10,3 20,21 9,46 28,73 13,45 88,55 32,50 73,15 826
12,4 20,22 9,69 28,85 13,83 88,92 33,42 72,68 817
13,6 20,23 9,83 28,92 14,05 89,13 33,95 72,42 812
17,6 20,20 10,31 29,07 14,84 89,60 35,87 71,42 797
21,9 20,20 10,79 29,28 15,64 90,24 37,79 70,48 781
23,5 20,19 10,99 29,33 15,97 90,40 38,60 70,08 775
29,1 20,11 11,71 29,47 17,16 90,83 41,47 68,65 756
36,1 19,92 12,64 29,54 18,75 91,04 45,31 66,77 733
44,6 19,61 13,86 29,47 20,83 90,83 50,34 64,34 708
54,5 19,11 15,37 29,17 23,46 89,90 56,69 61,33 682
64,6 18,47 17,02 28,64 26,39 88,27 63,77 58,06 658
69,8 18,09 17,91 28,27 27,98 87,13 67,61 56,31 646
74,7 17,70 18,77 27,87 29,55 85,91 71,41 54,61 636
84,6 16,83 20,58 26,88 32,87 82,86 79,44 51,05 616
98,4 15,42 23,24 25,13 37,89 77,45 91,56 45,82 592 V
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). т=2—3 часа. Эмпирические формулы автора: при выражении
концентраций в г/100 г 11,0 СКС| = 11,77+0,1513 / + 0,001159 /’ и СНаС1=27,97 +0,08522 / +
+ 0,001159 /’ в условиях одновременного насыщения NaCl и KCI.
NaCl—КС1—Н2О
Н. Precht, В. Wittjen, Вег., 14, 1670 (1881)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о г/100 г Н„О 2И/1000 ЛГ Н2О индексы d
NaCl КС! NaCl KCi NaCl КС1 NaCl н,о
10 20,9 8,8 29,7 12,5 91,6 30,2 75,2 822 1,235 NaCl+KCl
20 20,3 10,2 29,2 14,7 90,0 35,6 71,7 797 1,236
30 19,7 11,7 28,7 17,2 88,4 41,5 68,0 770 1,238
40 19,1 13,2 28,2 19,5 86,9 47,2 64,9 746 1,240
50 18,5 14,7 27,7 22,0 85,4 53,2 61,6 722 1,242
60 17,9 16,2 27,2 24,6 83,8 59,4 58,5 698 1,244
70 17,4 17,7 26,8 27,3 82,6 66,0 55,6 674 1,247
80 16,9 19,2 26,4 30,0 81,4 72,4 52,9 650 1,250
90 16,4 20,7 26,1 32,9 80,4 79,5 50,3 625 1,254
100 15,9 22,2 25,8 34,7 79,2 86,8 48,7 612 1,260 м у)
Авт. Авт.
Примечание, растворение мелкоизмельчённой соли проводилось при постепенном повы-
шении температуры и перемешивании. При указанных температурах растворы выдерживались в те-
чение 10 мин. Анализ жидкой фазы: на К‘ (хлорплатинатным методом) и СГ, иногда на сухой остаток.
Удельные веса растворов сообщил Przlbylla [Kali, 3, 264 (1909)].
144
Na*, К* I Cl'
NaCl—KCI—H20
NaCl—KCI—H2O
W. Nicol. Phil. Mag. (5), 31, 380 и 385 (1891)
t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'o г/100 г Н,0 "Af/IOOOA! Н2О* к индексы
NaCl KCi NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl н2о
20 26,42 0 35,905 0 110,48 0 100 905 NaCl
24,82 2,99 34,387 4,144 105,81 10 91,37 863
23,20 5,88 32,714 8,289 100,66 20 83,42 829
21,78 8,64 31,300 12,422 96,31 30 76,25 792
21,16 9,73 30,625 14,075 94,23 33,96 73,51 780 NaCl+KCl
13,94 14,59 19,5 20,416 60 49,26 54,92 915 KCI
9,44 17,94 13,0 24,706 40 59,61 40,16 1004
4,78 21,62 6,5 29,373 20 70,87 22,01 1101
0 25,66 0 34,52 0 83,29 0 1201 м
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02°). т =20—24 часа.
NaCl-KCl—Н2О
Etard, Ann. chim. phys. (7), 3, 277 (1894)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. й,о г/100 г Н.О Ш/1000 At Н.О индексы
NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl нао
-20 21,3 5,7 29,2 7,8 90,0 18,8 82,7 919 NaCl+KCl
— 10 21,3 6,7 29,6 9,3 91,2 22,5 80,2 880* » 9
0 21,3 7,7 30,0 10,8 92,5 26,2 77,9 843 0
10 21,3 8,6 30,4 12,3 93,7 29,7 75,9 810
20 21,3 9,6 30,8 13,9 95,0 33,6 73,9 778 »
30 21,3 10,6 31,3 15,6 96,4 37,6 71,9 746 9
40 21,3 11,5 31,7 17,1 97,7 41,4 70,2 719
50 21,3 12,5 32,2 18.9 99,2 45,6 68,5 691 V
60 21,3 13,5 32,7 20,7 100,7 50,1 66,8 663 V
70 21,3 14,4 33,1 22,4 102,1 54,1 65,4 640 9 М
80 20,7 15,8 32,6 24,9 100,5 60,2 62,5 622 9
90 19,9 17,8 31,9 28,6 98,3 69,1 58,7 597 V
100 18,8 19,8 30,6 32,3 94,4 77,9 54,8 580 9 «.
НО 17,2 22,4 28,5 37,1 87,8 89,6 49,5 564 9 »
120 16,5 24,1 27,8 40,6 85,6 98,1 46,6 544 9 9
130 16,4 25,1 28,0 42,9 86,4 103,7 45,5 526 9> И
140 16,4 26,1 28,5 45,4 87,9 109,7 44,5 506 V »
150 16,4 27,1 29,0 48,0 89,5 115,9 43,6 487 9
160 16,4 28,0 29,5 50,4 90,9 121,7 42,8 470 9 9
170 16.4 29,0 30,0 53,1 92,6 128,3 41,9 453
180 16,4 30,0 30,6 56,0 94,3 135,3 41,1 436 9 В
Авт.
Примечание. Методика не описана. В таблице приведены растворимости, интерполиро
ванные из опытных данных. Данные Etard’a до 120° противоречат остальным литературным данным
10 Зак. 331.
145
Na‘, К* ftCi'
NaCl—KCl—H,6
NaCl—KCl—H2O
W. Meyerhoffer, A. Saunders, Z. phys. Chem., 28, 479—482 (1899)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °jo a/100 г H2O 2И/10ЭЭ M H.O индексы
NaCl KCl NaCl KCl 2NaCI 2KCI 2NaCl H2O
0 26,3 0 35,7 0 55 0 100 1820 NaCl
21,45 7,35 3i),I5 10,35 46,5 12,5 78,8 1695 NaCU-KCl
0 22,2 0 28,55 0 34,5 0 2900 KCl
4,4 26,3 0 35,7 0 55 0 100 1820 NaCl
21,2 7,9 29,8 11,15 46 13,5 77,3 1680 NaCl+KCI
0 23,2 0 30,2 0 36,5 0 2740 KCl
16,3 26,3 0 35,7 0 55 0 100 1820 NaCl
20,4 9,8 29,2 14,1 45 17 72,6 1610 NaCI+KCl
0 25,3 0 33,9 0 41 0 2440 KCl
25 26,5 0 36,0 0 55,5 0 100 1800 NaCl
19,9 11,15 28,85 16,15 44,5 19,5 69,5 1560 NaCI+KCl
0 26,7 0 36,4 0 44 0 2270 KCl
Asm.
Примечание. M. И,
NaCl—KCl—H2O
K. Uyeda, Mem. Coll. Sci. and Eng., Kyoto Imp. Univ., 2, 249—250 (1909—1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'o a/100a H2O Af/1000 M H2O индексы
NaCl KCl NaCl KCl NaCl KCl NaCl H2O
25 (26,54) 23,89 22,16 20,44 13,01 7,16 0 0 4,07 7,66 11,14 16,12 20,50 (26,20) (36,12) 33,17 31,57 29,88 18,35 9,89 0 0 5,65 10,91 16,28 22,75 28,34 (35,5) (111,33) 102,23 97,30 92,09 56,57 30,48 0 0 13,65 26,36 39,34 54,98 68,49 (85,79) 100 88,2 78,7 70,1 50,7 30,8 0 (898) 863 807 761 896 1010 (1166) NaCl NaCl (cp. 3) NaCl’-|-KCl ’(cp. 2) KCl (cp. 2) ксГ
Авт.
NaCl—KCl—H2O
J. W. Leather, J. N. Mukerji, Mem. Dept. Agr. India, chem.ser., 3, №7,191 (1914)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «'о a/100 a H2O 2/Л ЛГ/IuOO H2O индексы
NaCl KCl NaCl KCl NaCl KCl NaCl KCl NaCl H2O
20 26,27 0 35,63 0 313,4 0 110,0 0 100 910 1,193 NaCl
22,80 6,83 32,40 9,70 279,1 83,7 99,7 23,4 81,0 812 1,224
20,91 10,22 30,37 14,84 262,5 122,0 93,45 35,8 72,3 774 1,235 NaCI+KCl (cp. 2)
20,48 10,54 29,68 15,28 253,8 130,5 91,3 36,8 71,3 781 1,240
14,70 14,01 20,61 19,65 178,3 170,0 63,4 47,4 57,2 903 1,213 KCl
7,41 19,46 10,13 26,60 88,7 232,7 31,2 64,1 32,7 1049 1,197
0 25,71 0 34,61 0 302,4 0 83,4 0 1199 1,176 •
Авт. Авт.
146
Ма‘, К’j| Ci
NaCl—KCl—H2U
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о 1 г/100 г Н2О г/л | Af/10J'J7HH,O индексы 4
NaCl KCl NaCl КС1 NaCl KCl NaCl KCl NaCl HSO
30 26,64 0 36,32 0 320,0 0 111,8 0 100 894 1,202 NaCl
22,68 7,00 32,26 9,95 277,6 85,7 99,2 24,0 80,5 812 1,224
20,76 11,18 30,51 16,43 257,1 138,5 93,9 39,6 70,3 749 1,238
20,39 11,56 29,97 16,99 253,0 141,9 92,25 40,9 69,3 751 1,237 NaCl-l-KCl (cp. 2)
20,11 11,49 29,40 16,81 249,2 142,6 90,5 40,5 69,0 763 1,240
13,95 15,99 19,92 22,83 170,5 195,5 61,3 55,0 52,7 860 1,222 KCl
7,26 21,10 10,13 29,45 87,2 253,7 31,2 71,0 30,5 978 1,202
0 27,32 0 37,58 0 324,1 0 90,6 0 1104 1,186
40 26.76 0 36,53 0 320,3 0 112,4 0 100 888 1,197 NaCl
22,78 7,33 32,59 10,49 278,4 89,6 100,3 25,3 79,8 795 1,222
20,05 12,91 29,90 19,25 249,8 160,8 92,0 46,4 66,5 723 1,246 NaCl (cp. 2)
20,45 12,41 30,46 18,48 254,6 154,5 93,7 44,5 67,8 724 1,245 KCl (cp. 2)
14,43 16,80 20,99 24,43 178,2 207,5 64,6 58,9 52,3 808 1,235
7,51 22,11 10,68 31,42 90,7 267,0 32,9 75,7 30,3 921 1,207 KCl ’
0 28,88 0 40,60 0 344,9 0 97,8 0 1022 1,194
91 27,91 0 38,72 0 331,6 0 119,1 0 100 838 1,189 NaCl
23,09 8,85 33,93 13,00 282,5 108.3 104,4 31,3 .76,9 737 1,223
18,66 17,37 29,18 27,15 230,5 214,6 89,8 65,4 57,9 644 1,235
17,58 20,19 28,26 32,45 222,3 255,2 86,9 78,2 52,6 606 1,264
17,43 20,54 28,12 33,12 220,1 259,3 86,5 79,8 52,0 601 1,262 KCl
14,41 22,58 22,87 35,84 181,8 285,0 70,3 86,4 44,9 638 1,262
6,85 28,91 10,66 45,01 84,7 357,4 32,8 108,5 23,2 708 1,236
0 34,89 0 53,58 0 425,1 0 129,1 0 775 1,222 V
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (±0,2°). т=11—18 час. Растворы
более высокой температуре.
предварительно приготовлялись при
NaCl—KCl— Н2О
W. Reinders, Z. anorg. Chem., 93, 204—207 (1915)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|o г/100 г H2O ЛГ/1000 M H2O индексы
NaCl KCl NaCl KCl NaCl KCl KCl H2O
5 26,33 0 35,74 0 110,1 0 0 909 NaCl
22,20 7,33 3l,50 10,40 97,1 25,1 20,7 819 NaCl-f-KCl KCl
10,40 14,94 13,93 20,01 42,9 48,3 53 1096
0 22,93 0 29,76 0 71,9 100 1391 .
25 26,49 0 36,04 0 111,1 0 0 901 NaCl
24,53 3,59 34,13 5 105,2 12,1 10,3 853
22,69 7,03 32,28 10 99,5 24,2 19,5 809
20,85 10,33 30,27 15 93,3 36,2 28,0 772
20,28 14,12 11,26 15,30 29,62 20 16,45 21,68 91,3 61,6 39,7 52,4 30,3 45,9 763 877 NaCI+KCl KCl
10,74 17,66 15 24,66 46,2 59,6 56,3 945
8,65 19,30 12 26,78 37,0 64,7 63,6 984 »
0 26,46 0 35,98 0 86,9 100 1151
50 26,86 0 36,72 0 113,2 0 0 885 NaCi
18,72 15,25 28,35 23,09 87,4 55,8 39 699 NaCI+KCl KCl
10,99 20,14 15,96 29,24 49,2 70,6 59 835
100 0 29,97 0 42,80 0 103,4 100 967
28,16 0 39,2 0 120,8 0 0 829 NaCl
16,70 0 22,14 35,90 27,3 0 36,2 56,0 84,1 0 87,5 135,3 51 100 583 738 NaCl-J-KCl KCl
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана.
10*
147
Na", К* Ц Cl'
NaCl—KCI—Н20
NaCl—KCI—H2O
Michels, Przlbylla, Die Kallrohsalze, стр. 104—106, 1916
(, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о г/100 г Н,0 ж/юоо М Н2О индексы d
NaCl КС1 NaCl КС1 2NaCl 2КС1 2NaCl н2о
о 22,0 7,5 31,2 10,6 48,1 12,8 79,0 1640 1,234 NaCl+KCl
20 20,3 10,2 •29,2 14,7 45,0 17,8 71,5 1590 1,237 п я
40 19,1 13,2. 28,2 19,5 43,5 23,6 65,0 1495 1,240 я я
60 17,9 16,2 27,2 24,6 41,9 29,7 58,5 1410 1,244 н »
80 16/) 19,2 26,4 30,0 40,7 36,3 53,0 1305 1,250 я я
Авт. Авт.
Примечание. Заимствовано у Frowein’a и Mfihlendalil'a [Z. anorg. chem., 39, 1491 (1926)].
NaCJ-KCl—H2O
W Biasdale, J. Ind. Eng. Chem., 10, 345—347 (1918); J. Am. Chem. Soc., 45,
2938-2939 (1923) ______ ________
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|о г/100 г Н2О Af/1000 М Н2О индексы d
NaCl КС1 NaCl КС1 2NaCl 2КС1 2NaCl н2о
0 25,90 0 34,95 0 53,84 0 100 1857 1,206 NaCl
22,19 7,43 31,53 10,55 48,58 12,75 79,21 1631 — NaCI+KCl
0 22,00 0 28,20 0 34,05 0 2937 1,153 КС1
25 26,28 0 35,63 0 54,90 0 100 1821 1,199 NaCl
20,44 11,14 29,88 16,28 46,04 19,66 70,08 1522 1,237 NaCl+KCl
0 26,99 0 36,96 0 44,62 0 2241 1,187 KC1
50 26,74 0 36,50 0 56,24 0 100 1778 1,188 NaCl
19,25 14,58 29,09 22,03 44,82 26,61 62,75 1400 1,246 NaCl+KCl
0 30,13 0 43,12 0 52,10 0 1919 1,198 KC1
75 27,40 0 37,75 0 58,17 0 100 1719 1,183 NaCl
17,76 18,52 27,87 29,06 42,94 35,11 55,02 1281 1,249 NaCl+KCl
0 33,20 0 49,70 0 60,02 0 1666 1,204 КС I
100 28,26 0 39,40 0 60,81 0 100 1644 1,175 NaCl
16,85 21,63 27,39 35,16 42,20 42,48 49,83 1181 1,253 NaCl+KCl
0 35,98 0 56,20 Ав 0 т. 67,90 0 1473 ч_1д217 Авт. KC1
Примечание. M. И. (от ±0,2° при 25-50° до ±1,0° при 75—100°). т = 1—5 суток.
NaCl-KCl—Н2О
М. Amadori, Attl del reale istltuto Veneto, 79, 2 sem., 296 (1919—1920)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'o г/100 г H2O Л1/1000 M Н2О индексы
NaCl kci NaCl KCI NaCl KCI NaCl Н2О
25 26,46 0 35,98 0 110,9 0 100 902 NaCl
24,19 3,61 33,50 5,00 103,2 12,08 89,52 867
23,56 5,23 33,08 7,34 102,0 17,73 85,20 835
21,25 9,38 30,63 13,53 94,40 32,69 74,27 787
20,46 11,12 29,90 16,26 92,15 39,29 70,11 761 NaCl+KCl
20,40 11,17 29,79 '6,32 91,81 39,44 69,95 762 „ я
17,76 12,76 25,56 18,37 78,78 44,39 63,97 812 КС1
13,30 15,90 18,78 22,47 57,88 54,30 51,60 891
10’3 17,52 14,34 24,29 44,20 58,70 42,95 972
0 26,47 0 36,00 0 86,99 0 1150 я
Авт.
Примечание. M. И. В работе приводятся также данные по криоскопии растворов NaCl
и КС1 для концентраций до 7—10 г соли на 100 г Н2О и вычисленные из них степени диссоциации.
148
Na', К' || Cl'
NaCl—KCI—Н20
NaCl—KCI—H2O
H. Keitel, Mitt. KF A, 32, 100—111 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о ЛГ/1О0ОЛГ н2о индексы
NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl н2о
20 26,51 0 112,0 0 100 893 NaCl
23,87 4,82 103,0 16,4 86,2 838 »
21,91 6,97 94,8 23,6 80,1 845
21,48 8,52 94,4 29,4 76,2 808 Я
21,16 9,77 93,4 33,6 73,5 787 V
8,03 18,71 33,8 61,8 35,3 1046 КС1
6,00 20,27 25,0 66,4 27,3 1094 »
4,72 22,12 19,8 73,0 21,3 1078 »
0 25,90 0 84,4 0 1185 я
40 15.78, 15,15 70,4 53,0 57,0 810 п
13,36 17,54 59,4 61,4 49,2 828 »
11,19 18,73 49,0 64,4 43,3 882 я
9,78 19,98 42,8 68,8 38,3 896 я
7,63 21,85 32,8 73,8 30,8 938 »
4,47 24,84 19,4 84,8 18,6 960 t)
0 29,49 0 101,0 0 990
60 27,32 0 115,6 0 100 865 NaCl
24,05 5,93 105,8 20,4 83,8 792 »
21.69 10,83 99,0 38,8 71,8 726 я
20,47 13,17 95,0 48,0 66,4 699 »
19,59 15,04 92,2 55,6 62,4 677 »
18,71 15,40 95,8 62,0 60,7 634 »
18,30 16,06 85,8 59,2 59,2 690 КС!
18,38 16,25 86,6 60,0 59,1 682 n
12,42 20,85 57,2 75,6 43,1 753 п
11,57 21,01 52,8 75,2 41,2 781 n
9,55 23,22 43,6 83,4 34,3 787 >1
5,84 25,98 26,2 91,8 22,2 847 »
3,25 28,43 14,6 100,6 12,7 868 »
0 31,5 0 111,0 0 901 я
105 29,18 0 126,8 0 100 789 NaCl
24,98 6,55 112,2 23,2 82,9 739 я
21,20 12,20 98,0 44,2 68,9 703 я
19,24 15,70 91,0 58,4 60,9 669 и
17,93 18,11 86,2 68,4 55,7 647 я
16,94 21,14 84,2 82,6 50,5 600
16,45 20,78 80,6 80,0 50,2 623 KCI
15,53 21,99 76,4 85,0 47,3 620 V
12,06 24,25 58,2 92,0 38,7 666 »
8,66 27,10 42,6 102,0 29,4 692
6,81 29,00 32,6 109,2 23,0 705 V
0 36,45 0 138,6 0 722 м
Авт.
Примечание. Метод исследования—растворение одной соли в насыщенных растворах
другой, т—несколько минут. К’ определялся в виде перхлората, СГ— титрованием. В таблице при-
ведена только часть наиболее характерных данных.
149
i
Na', К’ЦСГ
NaCl—KCI—H20
NaCl—KCI—HaO
E. Kayser, Kail, № 1, 2 (1923)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/о z/100 г Н2О /4/1000 М Н.О индексы
NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl НаО
23 25,89 0,76 35,29 1,03 108,8 2,49 97,76 899 NaCl
24,66 2,84 34,02 3,91 104,9 9,45 91,74 875
23,38 4,88 32,59 6,80 100,4 16,43 85,94 856
22,71 6,83 32,22 9,67 99,30 23,37 80,95 815
21,48 8,76 30,79 12,56 94,89 30,35 75,77 799
20,40 11,23 29,83 16,42 91,94 39,68 69,85 760 NaCl + КС!
19,85 11,88 29,07 17,40 89,59 42,05 68,06 760 КС!
17,51 13,44 25,35 19,46 78,13 47,03 62,42 799
15,12 14,97 21,62 21,41 66,63 51,79 56,27 845
12,66 16,60 17,89 23,47 55,14 56,72 49,29 894
10,76 17,93 15,09 25,14 46,51 60,75 43,36 932
8,91 19,21 12,40 26,73 38,22 64,59 37,18 973
8,16 20,11 11,37 28,03 35,04 67,73 34,10 973
6,19 21,56 8,57 29,84 26,41 72,11 26,81 1015
4,21 22,94 5,78 31,49 17,81 76,10 18,96 1065
2,18 24,78 2,99 33,92 9,22 81,97 10,11 1097
0,15 26,24 0,20 35,65 0,62 86,15 0,72 1152
Авт.
Примечание. M. И. т=Ю мни. У автора приведено 49 составов и, кроме того, дополни-
Тельиые данные при температурах 20, 22, 23 и 24°, менее удовлетворительные по точности.
NaCl—КС1—НаО
Н. Gerlach, Kall, № 1, 8 (1926)
/, "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о Л4/1000 М Н2О индексы d
NaCl KCi NaCl KCi NaCl н2о
16,15 21,37 10,34 96,45 36,59 72,50 752 1,233 NaCl + КС!
18,20 21,96 10,76 100,6 38,65 72,24 718 1,235
21,00 21,04 10,88 95,25 38,62 71,15 747 1,235
24,95 21,09 11,34 96,20 40,56 70,34 731 1,239
25,10 19,82 11,35 88,75 39,85 69,01 778 1,237
30,20 20,57 12,46 94,66 44,95 67,80 716 1,239
33,90 21,10 11.95 97,13 43,13 69,25 713 1,239
35,00 21,13 11,80 97,10 42,51 69,55 716 1,240
39,65 20,09 13,36 93,03 48,51 65,73 707 1,249
40,30 20,98 12,60 97,35 45,84 67,99 698 1,243
44,80 19,80 14,38 92,71 52,79 63,72 687 1,244
49,50 19,28 15,30 90,83 56,52 61,64 678 1,246
59,75 18,33 17,50 88,04 65,90 57,19 650 1,248
79,65 16,58 19,99 80,56 76,16 51,40 638 1,249
79,30 17,56 19,47 85,95 74,72 53,49 623 1,250 » р
Авт. Авт.
Примечание. Данные приведены в статье Lelmbach’a (1929 г.), по мнению которого они
завышены.
150
Na’, К’ЦСГ
NaCl—KCI—H20
NaCl—KCI—H2O
C. Di Capua, U. Scaletti, Gazz. chim. ital., 57, 394 (1927)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “Io Л4/1000 М Н,0 индексы
NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl 1 н2о
20 26,80 0 112,8 0 100,0 886 NaCl
23,21 6,32 101,5 21,7 82,4 812
22,80 6,82 99,8 23,4 81,0 811
22,60 7,40 99,5 25,5 79,6 800
20,93 10,17 93,6 35,7 72,4 773 NaCl + KCI
20,9 10,27 93,6 36,0 72,2 771
20,43 10,06 90,6 35,0 72,1 796 KCI
16,26 13,68 71,5 47,2 60,2 842
14,7 14,01 63,5 47,5 57,2 901
10,78 17,33 46,2 58,2 44,2 957 ff
7,40 19,46 31,2 64,3 32,6 1048 ff
3,58 22.92 15.0 75,3 16,6 1111
0 26,08 0 85,2 0 1173 4
Авт.
Примечание, M. И. т = 7 суток.
NaCl—KCI—IU)
J. Holluta; S. Mautner, Z. phys. Chem., 127, 459—461 и 464 (1927)
Жидкая фаза
t, °C вес. °'o г/л М/л Л4/1000Л4Н20 индексы Твердая фаза
NaClj KCI NaCl KCI NaCl KCi NaCl KCI NaCl| H2O d
18,5 26,32 0 316,3 0 5,4105 0 110,1 0 100,0 908 1,2019 NaCl
25,72 1,10 310,1 13,24 5,3044 0,1776 108,3 3,63 96,76 893 1,2055 У|
25,20 2,20 304,64 26,54 5,2111 0,356 107,0 7,32 93,60 875 1.2090
24,55 3,29 297,9 39,90 5,0958 0,535 104,8 11,02 90,49 863 1.2132 ff
23,33 5,47 284,5 66,72 4,8666 0,895 101,0 18,56 84,48 836 1,2194
21,82 8,20 268,0 100,66 4,5675 1,350 96,10 28,32 77,24 804 1,2283 ff
20,84 10,06 257,22 124,16 4,400 1,665 92,95 35,18 72,54 780 1,2343 NaCl + KCI
17,93 11,87 219,14 145,02 3,7485 1,945 78,72 40,86 65,84 836 1,2221 KCI
13,40 14,87 161,72 179,44 2,766 2,407 57,58 50,10 53,47 929 1,2070 -
9,00 18,11 107,40 216,14 1,834 2,899 38,06 60,04 38,80 1019 1,1935
4,41 21,68 52,18 256,74 0,8926 3,443 18,39 70,88 20,60 1120 1,1840 ..
2,63 23,16 31,06 273.14 0.5313 3,663 10,92 75,42 12,65 1158 1,1792
1,75 23,93 20,62 281,58 0,3527 3,7765 7,26 77,81 8,58 1176 1,1769
0,87 24,72 10,26 290,50 0,1755 3,8962 3,60 80,28 4,29 1192 1,1752
0 25,43 0 298,50 0 4,0034 0 82,41 0 1213 1,1738 M
Авт. Авт.
Примечание. M. И. т«=10—12 час. Составы растворов рассчитывались по первоначаль-
ному содержанию одной соли в исходных растворах и по сухому остатку конечных растворов.
NaCl—КС1—Н2О
Ф. Ф. Вольф, В. С. Ятлов, ЖХП, 5, вып. 16, 839 (1928)
t, »c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;» г/100 г H„O. г/л Л4/1000Л4 H2O индексы d
NaCl KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl H2O
20 26,5 0 111,1 0 100 900 NaCl
24,3 3,6 33,7 5,0 295 45 103,9 12,1 89,6 862 1,214
22,0 7,1 31,1 10,0 269 87 95,6 24,2 79,8 834 1,223
20,3 10,2 29,3 14,7 251 126 90,0 35,5 71,7 797 1,233 NaCl”+KCl
17,5 12,2 25,0 17,4 215 149 76,7 41,9 64,7 843 1,223 KCI
14,2 14,6 20,0 20,6 172 177 61,5 49,5 55,4 901 1,209
12,2 16,0 17,0 22,3 147 193 52,4 53,8 49,3 941 1,206
10,8 16,8 15,0 23,3 130 203 46,0 56,1 45,1 980 1,203
7,3 19,7 10,0 27,0 87 234 30,8 65,2 32,1 1041 1,187
3,7 22,6 5,0 30,7 44 268 15,5 74,1 17,3 1116 1,185
0 25,6 0 34,5 0 303 0 83,1 0 1203 1,182 »•
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (± 0,3°).
151
Na', К'II Cl'
NaCl—KCl—H20
NaCl—KCl—H2O
G. Leimbach, Caliche, 11, 469—472 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о г/100 г Н2О •М/1000 М Н2О индексы
NaCl KCl NaCl КС1 NaCl KCl NaCl Н2О
5 26,3 0 35,7 0 110,0 0 100 909 NaCl
22,2 7,35 31,5 10,4 97,1 25,1 79,4 818 NaCI + KCl
0 22,95 0 29,8 0 72,0 0 1389 KCl
25 26,45 0 36,0 0 111,0 0 100 901 NaCl
20,25 11,25 29,6 16,4 91,2 39,6 69,7 764 NaCl 4- KCl
0 26,45 0 36,0 0 87,0 0 1150 KCl
50 26,85 0 36,7 0 113,1 0 100 884 NaCl
18,7 15,25 28,3 23,1 87,2 55,8 61,0 699 NaCl + KCl
0 29,95 0 42,8 0 103,4 0 967 KCl
100 26,95 0 36,9 0 113,7 0 100 880 NaCl
16,7 22,15 27,3 36,2 84,1 87,5 49,0 583 NaCl + KCl
0 35,9 0 56,0 0 135,3 0 739 KCl
Авт.
Примечание. Методика не описана.
NaCl—KCl—Н2О
J. E. Teeplc, The industrial Development of Searles Lake Brines, crp. 77—84,
1929
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|o г/100 г H2O Л1/1000Л1 н2о индексы
NaCl KCl NaCl KCl NaCl KCl NaCl H2O
20 26,5 0 36,0 0 111 0 100 901 NaCl
20,7 10,2 29,9 14,8 92,2 35,8 72,0 781 NaCl + KCl
35 26,6 0 36,3 0 111,6 0 100 896 NaCl
20,1 12,4 29,8 18,4 91,8 44,4 67,4 734 NaCl + KCl
0 28,1 0 39,0 0 94,2 0 1062 KCl
50 26,7 0 36,5 0 112,4 0 100 890 NaCl
19,3 14,6 29,1 22,0 89,6 53,2 62,7 700 NaCl + KCl
0 30,1 0 43,1 0 104,2 0 960 KCl
75 27,4 0 37,8 0 116,4 0 100 859 NaCl
17,7 18,4 27,8 28,9 85,6 69,8 55,1 644 NaCl + KCl
0 33,2 0 49,7 0 120,0 0 833 KCl
100 16,8 21,7 27,3 35,2 84,0 85,0 49,7 592 NaCl + KCl
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
152
Na’, К’В Cl' NaCl—KCl—Н20
NaCl —KCl —H2O
Froehlich, Mitt. KFA, 68, 53 и 65 (1929); Таблицы D’Ans’a, стр. 68—70, 1933
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г НЬО Л4/1000 М Н2О индексы
NaCl KCl NaCl КС! 2NaCl 2КС1 NaCl н2о
66 17,6 17,2 27,0 26,4 41,6 31,9 56,6 680 NaCl-4-KCl
85 16,8 19,3 26,3 30,2 40,5 36,5 52,6 650 » »
93 16,6 21,0 26,6 33,7 41,0 40,7 50,2 612 » w
115 17,4 22,8 29,1 38,1 44,8 46,1 49,3 550 »
127 16,4 24,3 27,7 41,0 42,6 49,5 46,3 543
140 16,3 26,7 28,7 46,9 56,2 44,8 43,8 496 !>
140 15,7 25,9 26,9 44,4 41,4 53,6 43,6 527 р ff
144 16,9 27,0 30,1 48,1 46,4 58,2 44,4 478 Ч.
149 15,8 27,3 27,8 48,0 42,8 58,0 42,5 496 )>
155 15,8 27,9 28,1 49,6 43,3 59,9 41,9 485 ,) Ч,
160 15,6 28,8 28,1 51,8 43,2 62,6 40,9 473 » V
175 16,3 28,9 29,8 52,7 45,8 63,7 41,9 457 » »
180 16,1 29,8 29,8 55,1 45,9 66,6 40,8 445 * р
185 17,0 29,5 31,8 55,1 49,0 66,6 42,4 433 » »
194 16,4 30,4 30,8 57,2 47,5 68,7 40,8 430 р »
205 16,7 33,0 33,2 65,6 51,2 79,3 39,2 383 у) 1,
213 15,3 32,5 29,3 62,3 45,2 75,2 37,5 415 » »
Авт.
Примечание. М. И. т=1-5 час. /=115° при давлении 1 ата, 149° при 1,5 ата, 205 при
10 ата и 213“ при 11,5 ата. При расчете индексов моли солей не удваивались.
NaCl — KCl — Н2О
Е. И. Ахумов, Б. Б. Васильев, ЖХП, 8, вып. 17, 20 (1931); ЖОХ, 2, вып. 3,
283—284 (1932); Труды ГИПХ, вып. 16, 52 (1932); Соликамские карналлиты,
стр. 102—103, 1935; Изв. СФХА АН СССР, 9, 308—309 (1936)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “Jo г/100 г Н.О Л1/1000 М Н2О индексы d
NaCl KCl NaCl КС1 NaCl KCl NaCl нго
110 28,67 0 40,2 0 123,9 0 100 807 NaCl
18,29 18,86 29,1 30,0 89,69 72,50 55,30 617 —
15,70 23,65 25,9 39,0 79,83 94,24 45,86 574 1,255 NaCl + KCl
15,25 23,73 25,0 38,9 77,05 94,00 45,04 585 — KCl
12,29 26,29 20,0 42,8 61,64 103,4 37,35 606 —
9,29 28,80 15,0 46,5 46,23 112,4 29,15 630 — »
Авт. Авт.
153
i
Na\ Kier NaCl—KCI—H,0 ’ Na\ K‘ || Cl' NaCl—KCI—Hs0
Продолжение — ————— . Продолжение'
Жидкая фаза Жидкая фаза
t, °C вес. % z/l 00 2 H2O M'lOOO M H,0 индексы Твердая фаза ’ t, °C вес. г/100 н2о M/WOO м н2о индексы Твердая фаза
d 1
d
NaCl KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl H20 J NaCl KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl н2о
110 6,23 0 31,42 36,71 10,0 0 50,4 58,0 30,82 0 121,8 140,2 20,20 о 655 713 — КС! ; 160 30,17 0 43,2 0 133,1 0 100 751 NaCl
и 20,87 18,26 34,3 30,0 105,7 72,50 59,32 561 — »
120 28,98 0 40,8 0 125,7 0 100 795 NhCl 18,32 23,34 31,4 40,0 96,78 96,66 50,03 517 — n
18,90 18,72 30,3 30,0 93,39 72 50 56 30 603 16,06 27,98 28,7 50,0 88,46 120,8 42,26 478 — to
16,17 23,95 27,0 40/1 83,22 96,66 46 27 556 u 15,90 28,33 28,5 50,8 87,84 122,8 41,70 475 1,295 NftCl Kci
15,77 14,99 24,70 25,06 26,5 25,0 41,5 41,8 81,68 77,05 100,3 101,0 44,88 43,27 550 562 1,264 NaCl + KCI KCI 14,08 11,40 29,58 31,59 25,0 20,0 52,5 55,4 77,05 61,64 126,9 133,9 37,78 31,53 490 511 — KCI to
12,08 27,54 20,0 45,6 61,64 110,2 35 87 582 8,62 33,91 15,0 59,0 46,23 142,6 24,49 530 — to
9,146 29,88 15,0 49,0 46,23 118,4 28,08 607 to 5,78 36,42 10,0 63,0 30,82 152,2 16,84 546 — to
6,135 32,52 10,0 53,0 30,82 128,1 19,40 629 0 41,38 0 70,6 0 170,6 0 586 — to
0 37,65 0 60,4 0 146,0 0 685 — to 170 30,46 0 43,8 0 135,0 0 100 741 1,152 NaCl
130 29,28 0 41,4 0 127,6 0 100 784 NaCl 21,30 18,16 35,2 30,0 108,5 72,50 59,94 552 — to
19,40 18,60 31,3 30,0 96Л7 72,50 57,09 592 18,80 23,20 32,4 40,0 99,86 96,66 50,81 509 — to
16,72 23,80 28,1 40,0 86,61 96,66 47,26 546 to 16,57 27,81 29,8 50,0 91,85 120,8 43,20 470 — to
15,79 14,75 25,73 26,25 27,0 25,0 44,0 44,5 83,22 77,05 106,3 107,5 43,91 41,74 527 542 1,274 NaCl + KCI KCI 15,96 13,88 29,58 30,60 29,3 25,0 54,3 55,1 90,31 77,05 131,2 133,2 40,77 36,65 451 476 1,305 NaCl + KCI KCI
11,84 28,95 20,0 48,9 61,64 118,2 34,28 556 11,22 32,66 20,0 58,2 61,64 140,6 30,48 494 — u
8,993 31,06 15,0 51,8 46,23 125,2 26,97 583 to 8,49 34,92 15,0 61,7 46,23 149,1 23,67 512 — »
6 036 33,62 10,0 55,7 30,82 134,6 18,63 604 5,69 37,36 10,0 65,6 30,82 158,5 16,28 528 — to
0 38,62 0 62,9 0 152,0 0 658 1,235 1, 0 42,34 0 73,4 0 177,4 0 564 1,276 »
140 29,58 0 42,0 0 129,4 0 100 772 NaCl 180 30,84 0 44,6 0 137,5 0 100 727 — NaCl
19,95 18,47 32,4 30,0 99,86 72,50 57,94 580 21,78 18,05 36,2 30,0 111,6 72,50 60,62 543 — to
17,36 23,61 29,4 40,0 90,61 96,66 48,39 534 19,31 23,06 33,5 40,0 103,2 96,66 51,65 500 — »
15,81 14,48 26,73 27,58 27,5 25,0 46,5 47,6 84,76 77,05 112,4 115,0 42,99 40,12 507 521 1,282 NaCl + KCI KCI 17,17 15,98 27,61 30,74 31,1 30,0 50,0 57,7 95,85 92,46 120,8 139,4 44,24 39,87 461 431 1,318 NaCl + KCI
11,68 29,91 20,0 51^2 61,64 123,7 33,25 539 13,61 31,96 25,0 58,7 77,05 141,9 35,20 457 — KCI
8,823 32,35 15,0 55,0 46,23 132,9 25,81 588 » 11,01 33,96 20,0 61,7 61,64 149,1 29,25 474 — to
5,934 34,72 10,0 58,5 30,82 141,4 17,90 581 » 8,36 35,93 15,0 64,5 42,63 155,9 22,88 495 — »
0 39,69 0 65,8 0 159,0 0 629 to 5,62 38,20 10,0 68,0 30,82 164,3 15,79 512 — to
to 0 43,05 0 75,6 0 182,7 0 547 — n
150 29,87 20,39 0 18,37 42,6 33,3 0 30,0 131,3 102,6 0 72,50 100 58,60 762 571 1,155 NaCl 190 31,22 0 45,4 0 139,9 0 100 715 — NaCl
17,79 23,50 30,3 40,0 93,39 96,66 49,14 526 22,44 17,90 37,6 30,0 115,9 72,50 61,52 531 — to
15,86 27,52 28,0 48,6 86,30 117,4 42,35 491 1,289 NaCl + KCI KCI 19,95 22,87 34,9 40,0 107,6 96,66 52,67 490 — »
14,29 28,57 25,0 50,0 77,05 120,8 38,94 505 17,81 27,40 32,5 50,0 100,2 120,8 45,34 453 — to
11,54 30,76 20,0 53,3 61,64 128,8 32 37 525 16,23 31,41 31,0 60,0 95,54 145,0 39,72 416 — to
8,72 33,14 15,0 57,0 46,23 137,7 25,13 V 16,07 31,93 30,9 61,4 95,24 148,4 39,09 410 1,330 Nad -4“ Kci
5,86 35,53 10,0 60,6 30,82 146,4 17,39 to 13,38 33,08 25,0 61,8 77,05 149,3 34,04 442 — KCI
0 40,48 0 68,0 0 164,3 0 609 1,254 to 10,84 34,96 20,0 64,5 61,64 155,9 28,34 460 — to
to 8,21 37,02 15,0 67,6 46.23 163,4 22,06 477 —— »
5,52 39,26 10,0 71,1 30,82 171,8 15,21 493 — u
Авт. Авт. 0 43,95 0 78,4 0 189,5 0 528 to
1 Авт. Авт.
154 155
i
| Na', К'|| CI1 NaCl—KCI—HjO
Na, К || Cl' NaCl—КС1—Н.0
Продолжение
Продолжение —
Жидкая фаза
Я Сидкая фаза — t, °C вес. ",'o 2/100 нао 7И/1000 M Н2О индексы Твердая фаза
t, °C вес. о/о г/100 г Н2О ЛГ/1000 М н2о индексы Твердая фаза — — — — d
d NaCl KCi NaCl KCI NaCl KCI NaCl Hso
NaCl KCI NaCl KCI NaCl КС1 NaCl Н.О 250 12,20 39,02 25,0 80,0 77,05 193,3 28,50 370 КС!
200 31,60 0 46,2 0 142,4 0 100 702 1,148 NaCl 9,87 40,77 20,0 82,6 61,64 199,6 23,60 383 — »
23,03 17,76 38,9 30,0 119,9 72,50 62,32 520 7,48 42,62 15,0 85,4 46,23 206,4 18,30 396 — »
20,63 22,67 36,4 40,0 112,2 96,66 53,72 479 5,04 44,56 10,0 88,4 30,82 213,6 12,61 409 —
18,48 27,17 34,0 50,0 104,8 120,8 46,45 443 — 0 48,80 0 95,3 0 230,3 0 434 — V
16,75 31,23 32,2 60,0 99,24 145,0 40,63 409
16,20 33,01 31,9 65,0 98,32 157,1 38,50 391 1,340 NaCl+ KCI 270 34,21 0 52,0 0 160,3 0 100 624 — NaCl
13,08 34,59 25,0 66,1 77,05 159,7 32,54 422 KCI 25,97 17,08 45,6 30,0 140,5 72,50 65,97 469 — V
10,63 36,24 20,0 68,2 61,64 164,8 27,22 442 23,83 21,76 43,8 40,0 135,0 96.66 58,27 432 — »
8,07 38,11 15,0 70,8 46,23 171,1 21,27 460 21,80 26,07 41,8 50,0 128,9 120,8 51,61 401 —
5,43 40,31 10,0 74,3 30,82 179,5 14,65 475 19,92 30,03 39,8 60,0 122,7 145,0 45,83 374 — »
0 44,87 0 81,4 0 196,7 0 508 1,317 17,07 37,29 37,4 81,7 115,3 197,4 36,87 320 — NaCl -j- Kcl
11,95 40,25 25,0 84,2 77,05 203,5 27,47 356 — KCI
220 32,11 0 47,3 0 145,8 0 100 686 NaCl 9,66 42,03 20,0 87,0 61,64 210,2 22,67 368 — >>
24,15 17,50 41,4 30,0 127,6 72,50 63,78 500 — 7,32 43,85 15,0 89,8 46,23 217,0 17,56 380 — »
21,96 22,29 39,4 40,0 121,4 96,66 55,68 459 4,93 45,81 10,0 93,0 30,82 224,7 12,06 391 — »
20,00 26,67 37,5 50,0 115,6 120,8 48,89 423 — 0 50,20 0 100,8 0 243,6 0 410 — »
18,16 30,70 35,5 60,0 109,4 145,0 43,01 393
16,36 34,38 33,2 69,8 102,3 168,7 37,76 369 — NaCl + KCI 280 34,47 0 52,6 0 162,1 0 100 617 — NaCl
12,70 36,48 25,0 71,8 77,05 173,5 30,75 399 — KCI 26,55 16,95 47,0 30,0 144,9 72,50 66,65 460 — M
10,29 38,27 20,0 74,4 61,64 179,8 25,53 414 24,44 21,59 45,3 40,0 139,6 96,66 59,10 423 — »
7,81 40,11 15,0 77,0 46,23 186,1 19,90 430 22,52 25,83 43,6 50,0 134,4 120,8 52,65 392 — V
5,26 42,11 10,0 80,0 30,82 193,3 13,75 446 20,72 29,73 41,8 60,0 128,8 145,0 47,04 365 — »
0 46,52 0 87,0 О' 210,2 0 476 17,14 38,00 38,2 84,7 117,7 204,7 36,51 310 — NaCl KCi
11,73 41,37 25,0 88,2 77,05 213,1 26,55 345 — KCI
230 32,52 0 48,2 0 148,6 0 100 673 NaCl 9,49 43,08 20,0 90,8 61,64 219,4 21,93 356 — »
24,51 17,42 42,2 30,0 130,1 72,50 64,21 494 7,19 44,87 15,0 93,6 46,23 226,2 16,97 367 — }>
22,35 22,18 40,3 40,0 124,2 96,66 56,24 453 4,85 46,65 10,0 96,2 30,82 232,5 11,71 380 — »
20,38 26,55 38,4 50,0 118,4 120,8 49,48 418 0 50,88 0 103,6 0 250,3 0 399 — »
18,53 30,55 36,4 60,0 112,2 145,0 43,62 389
16,41 35,05 33,8 72,2 104,2 174,5 37,39 359 — NaCl + KCI 300 35,06 0 54,0 0 166,4 0 100 601 — NaCl •
12,50 37,50 25,0 75,0 77,05 181,2 29,84 387 _ KCI 27,37 16,76 49,0 30,0 151,0 72,50 67,57 447 ——
10,12 39,27 20,0 77,6 61,64 187,5 24,74 401 25,21 21,37 47,2 40,0 145,5 96,66 60,08 413 — M
7,68 41,10 15,0 80,2 46,23 193,8 19,26 417 23,47 25,51 46,0 50,0 141,8 120,8 53,99 381 — w
5,18 43,06 10,0 83,2 30,82 201,0 13,29 431 21,68 29,37 44,3 60,0 136,5 145,0 48,50 355 — a
0 47,31 0 89,8 0 217,0 0 461 17,40 39,13 40,0 90,0 123,3 217,5 36,18 293 — NaCl + KCI
11,42 42,92 25,0 94,0 77,05 227,2 25,32 329 — KCI
250 33,20 0 49,7 0 153,2 0 100 653 NaCl 9,23 44,60 20,0 96,6 61,64 233,4 20,89 339 — »
25,16 17,27 43,7 30,0 134.7 72,50 65,00 483 6,99 46,41 15,0 99,6 46,23 240,7 16,11 348 — »
23,08 21,98 42,0 40,0 129,4 96,66 57,25 442 4,70 48,26 10,0 102,6 30,82 247,9 11,06 359 — »
21,05 26,32 40,0 50,0 123,3 120,8 50,51 410 — 0 52,25 0 109,4 0 264,4 0 378 — V
19 20 30,30 38 0 60,0 117,0 145 0 44 65 381
1в;5б 36,27 35,‘1 76,9 108,2 185,8 36,80 340 — NaCl + KCI Авт. Авт.
Авт. Авт.
1 Примема и и e. M. П
157
156
Na‘, к*[Ci'
NaCl—KCl—П20
NaCl—KCl—H2O
H. С. Куриаков, Н. А. Осокорева и др., Труды ГИПХ, вып. 16, 38 (1932);
Калий, № 2, 26 (1932); Соликамские карналлиты, стр. 57, 1935
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/100 г Н.2О Л1/1000 г Н»О индексы d
NaCl КС1 NaCl KCl 2NaCl 2КС1 2NaCl н2о
10 26,33 0 35,74 0 55,07 0 100 1816 1,205 NaCl
23,38 5,39 32,82 7,57 50,57 9,14 84,69 1675 1,222
21,37 9,02 30,70 12,96 47,30 15,66 75,13 1588 1,233 NaCl + KCl
12,06 14,50 16,42 19,74 25,30 23,82 51,51 2036 1,194 KCl
7,93 17,85 10,68 24,05 16,46 29,05 36,17 2197 1,185
5,73 19,38 7,65 25,88 11,79 31,26 27,39 2323 1,178
0 23,84 0 31,30 0 37,81 0 2645 1,165
20 26,37 0 35,81 0 55,19 0 100 1812 1,200 NaCl
24,28 3,78 33,75 5,25 52,00 6,35 89,12 1714 1,211
21,49 9,02 30,93 12,98 48,65 15,68 75,63 1554 1,227
20,48 10,85 29,82 15,80 45,95 19,08 70,66 1538 1,234 NaCl + KCl
8,13 18,87 11,14 25,85 17,16 31,23 35,46 2067 1,191 KCl
3,50 22,73 4,75 30,81 7,31 37,22 16,42 2245 1,181
0 25,68 0 34,55 0 41,74 0 2396 1,175
25 26,48 0 36,02 0 55,49 0 100 1802 1,198 NaCl
24,58 3,34 34,10 4,63 52,54 5,60 90,37 1720 1,207
22,11 8,16 31,71 11,70 48,86 14,13 77,57 1588 1,223
20,42 11,14 29,84 16,28 45,97 19,66 70,04 1524 1,234 NaCl’+ KCl
13,45 15,71 18,98 22,18 29,25 26,79 52,19 1784 1,210 KCl
12,30 16,58 17,30 23,31 26,65 28,16 48,62 1824 1,206
0 26,52 0 36,10 0 43,60 0 2294 1,178
40 26,76 0 36,54 0 56,30 0 100 1776 1,192 NaCl
24,12 4,76 33,91 6,69 52,26 8,08 86,61 1657 1,207
19,75 13,24 29,47 19,76 45,41 23,87 65,54 1443 1,234 NaCI+KCl
15,91 15,87 23,32 23,26 35,93 28,10 56,12 1562 1,223 KCl
11,48 19,19 16,56 27,68 25,51 33,14 43,50 1705 1,210
7,69 22,15 10,96 31,57 16,89 38,14 30,69 1817 1,202
4,48 24,84 6,34 35,14 9,77 42,46 18,71 1915 1,197
0 28,80 0 40,45 0 48,87 0 2046 1,187
50 26,93 0 36,86 0 56,79 0 100 1761 1,187 NaCl
19,09 14,78 28,87 22,35 44,48 27,00 62,23 1399 1,235 NaCl + KCl
0 30,06 0 42,98 0 51,92 0 1926 1,193 KCl
60 27,02 0 37,02 0 57,05 0 100 1753 1,183 NaCl
18,73 16,14 28,76 24,78 44,31 29,94 59,68 1347 1,237 NaCI+KCl
0 31,37 0 45,70 0 55,22 0 1811 1,198 KCl
70 27,36 0 37,67 0 58,06 0 100 1722 1,179 NaCl
18,3 17,7 28,60 27,66 44,06 33,41 56,87 1291 1,240 NaCl + KCl
11,82 22,42 17,97 34,10 27,69 41,19 40,20 1452 1,212 KCl
100 0 32,52 0 48,20 0 58,22 0 1718 1,201
28,29 0 39,45 0 60,79 0 100 1645 1,167 NaCl
16,85 21,74 27,44 35,40 42,27 42,76 49,71 1176 1,291 NaCl + KCl
13,35 24,38 21,44 39,15 33,04 47,30 41,13 1245 1,282 KCl
0 36,03 0 56,32 0 68,04 0 1470 1,215 V
Авт. Авт. Авт.
и Примечание. м. и. (±0,1°). т от 3—5 час. до 2—3 суток. Данную систему изучали
Н. А. Осокорева, М. А. Опыхтииа, Д. Н. Шойхет, Е. Ф. Плаксина и А. И. Заславский под руко-
водством п. С. Куриакова и Д. П. Маноева.
158
Na*, K‘ |1 dl'
NaCl—KCl—H,O
NaCl—KCl—Н2О
Cornec, H. Krombach, Ann. chlm. (10), 18, 25—31 (1932); Compt. rend., 194. 716 (1932)
159
Продолжение
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,o г/100г H2O г/л Ж/WOO M H2O индексы d
NaCl KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl H.O
29 40 26,64 0 36,3 0 318 0 111,9 0 100 894 1,192 NaCl
30 24,15 4,62 33,9 6,5 291 55,7 104,5 15,70 86,93 832 1,207
31 21,87 8,94 31,6 12,9 267 109 97,39 31,17 75,76 778 1,221
32 19,66 13,16 29,3 19,6 243 163 90,30 47,36 65,60 726 1,236 NaCl + KCI
33 14,04 17,05 20,4 24,7 171 208 62,87 59,69 51,30 816 1,218 KCI
34 7,19 22,42 10,2 31,8 86,3 269 31,44 76,84 29,03 924 1,201
35 0 28,65 0 40,2 0 341 0 97,14 0 1027 1,189
36 50 19,02 14,70 28,7 22,2 235 182 88,45 53,64 62,25 704 1,237 NaCl + KCI
37 60 27,03 0 37,0 0 320 0 114,1 0 100 877 1,184 NaCl
38 23,94 5,71 34,0 8,1 288 68,6 104,8 19,57 84,26 804 1,202
39 21,17 10,97 31,2 16,2 258 134 96,16 39,15 71,07 739 1,220
40 18,57 16,07 28,4 . 24,6 230 199 87,53 59,45 59,55 680 1,238 NaCl + KCI
41 13,52 19,79 20,3 2Й,7 166 242 62,57 71,77 46,57 744 1,224 KCI
42 6,90 25,14 10,1 37,0 83,4 304 31,13 89,41 25,82 830 1,210
43 0 31,29 0 45,5 0 375 0 109,7 0 909 1,199
44 70 18,05 17,59 28,0 27,3 224 218 86,30 65,97 56,65 656 1,239 NaCl + KCI
45 80 27,51 0 37,9 0 323 0 116,8 0 100 856 1,175 NaCl
46 23,53 7,38 34,1 10,7 282 88,5 105,1 25,86 80,25 764 1,199
47 20,03 14,10 30,4 21,4 245 173 93,69 51,71 64,44 688 1,223
48 17,59 19,03 27,7 30,0 218 236 85,37 72,49 54,10 633 1,241 NaCl + KCI
49 13,17 22,34 20,4 34,6 162 275 62,87 83,61 42,92 683 1,229 KCI
50 6,79 27,59 10,3 42,0 82,6 335 31,75 101,5 23,82 751 1,216
51 0 33,59 0 50,6 0 . 405 0 122,3 0 818 1,205
52 90 17,24 20,32 27,6 32,5 214 252 85,02 78,53 52;oo 611 1,242 NaCl + KCI
53 100 28,00 0 38,9 0 326 0 119,9 0 100 834 1,166 NaCl
54 22,57 10,25 33,6 15,3 271 123 103,5 36,97 73,69 712 1,200
55 18,12 19,12 28,9 30,5 223 236 89,07 73,70 54,72 614 1,232
56 16,90 21,68 27,5 35,3 210 270 84,76 85,22 49,84 588 1,244 NaCl + KCI
57 12,69 24.88 20,3 39,8 156 307 62,57 96,18 39,42 630 1,232 KCI
58 6,48 29,95 10,2 47,1 79,0 365 31,44 113,8 21,64 688 1,219
59 0 35,69 0 55,5 0 431 0 134,1 0 746 1,209
60 110 16,58 23,04 27,5 38,2 206 287 84,76 92,31 47,86 566 1,245 NaCl + KCI
61 108,7 28,3 0 39,4 0 32,9 0 121,5 0 100 823 1,162 NaCl
И Зак. 331.
62 111,9 16,52 23,28 27,5 38,6 206 290 84,76 93,28 47,61 562 1,246 NaCl4-KCI
63 108,5 0 36,50 0 57,6 0 441 0 139,2 0 718 1,209 KCI
64 120 28,60 0 40,0 0 — — 123,3 0 100 811 — NaCl
65 23,66 9,48 35,4 14,2 — — 109,1 34,31 76,07 697 ——
66 19,69 17,29 31,2 27,4 — — 96,16 66,20 59,22 616
67 16,35 24,23 27,5 40,8 — — 84,76 98,59 46,22 545 .— NaCl + KCI
68 12,25 27,33 20,3 45,2 — — 62,57 109,2 36,42 582 KCI
69 6,24 32,28 10,2 52,5 — — 31,44 126,8 19,86 632
70 0 37,65 0 60,4 — — 0 146,0 0 685
71 130 16,33 25,29 28,0 43,3 •— — 86,30 104,6 45,20 524 .— NaCl + KCI
72 140 29,30 0 41,4 0 — — 127,6 0 100 784 .— NaCl
73 24,13 9,98 36,6 15,1 — — 112,8 36,49 75,57 670
74 19,61 19,07 32,0 31,1 — — 98,62 75,15 56,76 575 .—
75 16,17 26,45 28,2 46,1 — — 86,91 111,4 43,83 504 .— NaCl 4- KCI
76 11,86 29,71 20,3 50,9 — — 62,57 123,0 33,73 539 KCI
77 6,17 34,43 10,4 58,0 — — 32,05 140,1 18,62 581 —
78 0 39,60 0 65,6 — —— 0 158,5 0 631 —
79 149 16,08 27,44 28,5 48,6 — •— 87,84 117,4 42,80 487 — NaCl 4- KCI
80 169,5 30,62 0 44,1 0 — — 136,0 0 100 736 — NaCl
81 25,93 8,68 39,7 13,3 — — 122,3 32,14 79,20 647 .—
82 22,66 15,24 36,5 24,5 — — 112,5 59,20 65,52 582 —
83 18,78 23,38 32,5 40,4 — — 100,2 97,62 50,64 506 —
84 16,03 29,63 29,5 54,5 — — 90,92 131,7 40,84 449 .— NaCl 4- KCI
85 14,52 30,72 26,5 56,1 —• — 81,67 135,5 37,61 460 — KCI
86 11,41 33,04 20,5 59,5 ——- — 63,18 143,7 30,54 483 —
87 5,92 37,24 10,4 65,5 — — 32,05 158,3 16,84 525
88 0 42,42 0 73,7 — — 0 178,1 0 561 .—
89 189,6 31,45 0 45,9 0 — — 141,4 0 100 707 .— NaCl
90 26,13 9,88 40,8 15,4 — — 125,7 37,21 77,17 614
91 22,01 18,36 36,9 30,8 — — 113,7 74,42 60,45 531 .—
92 18,78 25,58 33,7 46,0 — — 103,8 111,1 48,32 465 .
93 16,33 31,74 31,4 61,1 — — 96,78 147,6 39,60 409 .— NaCl 4- KCI
94 13,64 33,38 25,7 63,0 — — 79,21 152,2 34,22 432 KCI
95 10,86 35,44 20,2 66,0 — — 62,26 159,5 28,08 451
96 5,68 39,36 10,3 71,6 — — 31,75 173,0 15,50 488
97 0 44,34 0 79,7 — — 0 192,6 0 519 — »
Авт. Авт.
~ Примечание. М. И. несколько часов. Температуру кипения насыщенных растворов при Р=1 ата (№ 61—63) определяли Е. Согпес
2 и Р. Klug [Bull. Soc. chim. (4), 41, 1016 (1927)]. F
Ыа''К'11й1'_____________________________________NaCl—KCI—H,О № Na\ К-ЙCl' NaCl-KCl-H,0
Na', К'|l Cl'
NaCl—KCl—H20
NaCl—KCl—H2O
E. И. Лукьянова, Труды ГИПХ, вып. 18, 51 (1933)
t, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес . г/100 г солей г/100 г Н2О щтм н2о индексы
NaCl KCl NaCl 1 KCl NaCl КС! NaCl KCl NaCl н„о
—20 23,42 0 100 0 30,58 0 94,25 0 100 1061 NaCl • 2Н2О
20,56 6,02 77,19 22,82 28,01 8,2 86,33 19,81 81,34 942 NaCl • 2Н2О + КС!
—15 23,95 0 100 0 31,50 0 97,08 0 100 1030 NaCb2HaO
21,13 6,31 76,91 23,08 29,12 8,7 89,75 21,02 81,01 903 NaC1.2H»0 4-KCI NaCl-2H2O
—10 24,86 0 100 0 33,08 0 102,0 0 100 980
21,45 6,35 77,14 22,26 29,7 8,8 91,54 21,26 81,15 886 NaCl • 2H,O + KCl
0 19,82 0 100 0 24,72 0 59,73 0 1674 KCl
— 5 25,66 0 100 0 34,52 0 106,4 0 100 940 NaCl-2H2O
22,05 6,57 77,06 22,95 30,9 9,2 95,24 22,23 81,07 851 NaCb 2H»O +KCl
0 20,66 0 100 0 26,04 0 62,92 0 1589 KCl
10 20,88 8,79 71,4 29,6 Aet 29,7 н. 12,5 91,54 30,21 75,19 821 NaCl-p KCl
Примечание. М. 11.
NaCl—KCl—Н2О
А. П. Палкин и др., Соликамские карналлиты, стр. 70 и 72, 1935
Жидкая фаза
t, °C вес. о;© г/100 г H .O МОЛ. °'o М/1О0ОЛ1 H2O индексы Твердая фаза
NaCl KCl NaCl KCl 2NaCl 2KC1 2NaCl 2KC1 2NaCl | H2O
—23 20,13 5,50 27,07 28,96 7,39 3,97 4,25 0,85 0,5 41,71 8,93 82,37 1975 NaCl • 2H2O-|- + KCl-|-лёд
—2C 21,7c 3,26 4,35 44,62 5,25 89,47 2005 NaCl-2H2O
20,56 6,08 28,02 8,28 4,1 0,95 43,17 10,00 81,20 1881 NaCl-2H2O+KCl
20,13 6,10 27,29 8,27 4,0 0,95 42,08 9,95 80,88 1922 KCl
18,82 6,49 25,20 8,69 3,7 1,0 38,82 10,49 78,73 2028
17,20 7,20 22,75 9,53 3,35 1,1 35,03 11,51 75,27 2150
—15 23,02 1,96 30,68 2,61 4,5 0,3 47,27 3,15 93,75 1983 NaCl • 2H2O
22,55 3,23 30,38 4,35 4,45 0,5 46,82 5,26 89,90 1920
21,11 6,37 29,11 8,79 4,25 1,0 44,85 10,55 80,96 1805 NaCl-2H2O +KCl
20,06 6,57 27,34 8,95 4,0 1,05 42,13 11,06 79,20 1880 KCl
15,39 8,96 20,35 11,85 3,0 1,35 31,36 14,11 68,97 2200
—10 22,99 3,19 31,13 4,32 4,6 0,5 47,97 5,21 90,20 1880 NaCl • 2H2O
22,37 5,07 30,84 6,99 4,5 0,8 47,52 8,44 84,92 1787
21,89 6,46 30,55 9,02 4,45 1,03 47,08 10,90 81,20 1725 NaCl-2H2O +KCl
19,92 7,31 27,37 10,04 4,0 1,15 42,17 12,13 77,66 1842 KCl
15,29 9,43 20,30 12,53 3,0 1,48 31,41 15,14 67,47 2148
10,43 12,31 13,50 15,93 2,0 1,85 20,80 19,24 51,95 2498
8,66 13,39 11,11 17,18 1,65 2,0 17,12 20,76 45,20 2640
— 5 23,77 3,19 32,55 4,37 4,75 0,5 50,13 5,27 90,50 1805 NaCI-2H2O
22,60 6,82 32,02 9,66 4,65 1,1 49,34 11,67 80,87 1640 NaCl • 2H2O 4-KCl
22,07 6,57 30,92 9,20 4,5 1,05 47,65 11,12 81,08 1701 KCl
19,81 7,89 27,40 10,92 4,0 1,25 42,22 13,19 76,20 1805
15,20, 10,34 20,41 13,88 3,0 1,6 31.45 16,77 65,22 2074
10,34 13,19 13,52| 17,25| 2,0 | 2,0 | 20,83 20,83 50,00 2400
Авт.
162
Ма., К* J Cl'
NaCl—KCl—H20
Продолжение
t, "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/100 г 11,0 1 МОЛ. “|о индексы
NaCl KCI NaCl KCI 12NaCl 2KCI 2NaCI 2KCI 2NaCI н2о
—3 23,12 6,21 32,71 8,78 4,75 1,0 50,40 10,61 82,61 1640 NaCl + NaCl- • 2Н2О + KCl
0 24,75 3,16 34,34 4,38 5,0 0,5 52,91 5,29 90,91 1718 NaCl
23,12 6,21 32,71 8,78 4,75 1,0 50,40 10,61 82,61 1640
22,48 7,40 32,05 10,55 4,65 1,2 49,39 12,75 79,48 1610 NaCl + KCl
21,89 7,44 30,97 10,53 4,5 1,2 47,72 12,73 78,94 1654 KCl
19,64 8,77 27,44 12,25 4,0 1,4 42,28 14,80 74,07 1752
15,07 12,21 20,44 15,21 3,0 1,75 31,15 18,37 62,90 2020
12,19 12,96 16,29 17,32 2,4 2,0 25,10 20,92 54,54 2173
10,27 14,06 13,57 18,57 2,0 At 2,15 1П1. 20,86 22,43 48,20 2310
Примечание. M. II.
NaCl—KCl—H,O
E. И. Ахумов, M. П. Головков, ЖОХ, 5, вып. 4, 504 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “Jo г/100 г солей Af/IOOOM H2O индексы
NaCl KCl NaCl KCl NaCl KCl NaCl H2O
15 26,35 0 100 0 110,2 0 100 907 NaCl
23,60 5 82,52 17,48 101,8 16,69 85,93 843
20,66 10,48 66,35 33,65 92,47 36,77 71,54 774 NaCl + KCl
13,50 15 47,37 52,63 58,19 50,69 53,44 919 KCl
10,06 16,92 37,29 62,71 42,46 55,99 43,13 1016
6,40 20 24,25 75,75 26,80 65,66 28,98 1082 »
0 24,76 A 0 ЗП1. 100 0 79,52 0 1259 »
Примечание. М. И. В работе приводятся также коэффициенты рефракции.
NaCl—KCl—Н2О
Н. С. Курнаков, А. И. Заславскцй, Е. И. Лукьянова, ГИПХ, 1936
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o г/100 г H2O мцооом H.O индексы
NaCl KCl NaCl KCl NaCl KCl NaCl H2O
1 —17 24,07 0 31,70 0 97,70 0 100 1024 NaCl • 2H2O
2 21,20 6,11 29,16 8,40 89,88 20,32 81,5t 907 NaCl • 2H2O + KCl
3 13,1-0 9,84 17,00 12,77 58,4 30,86 65,43 1120 KCl + лёД
4 16,52 5,17 21,10 6,60 65,04 15,96 80,30 1235 Лёд
5 20,21 0 25,33 0 78,06 0 100 1281 В
Авт.
Примечание. М. И. т=3—5 суток. Анализ жидкой фазы: на С1' (в виде AgCl) и К"
(в виде KjPtCl,). Анализ твердой фазы: микр. и хим. Раствор № 2 имеет d = 1,219.
11*
163
Ыа‘, К’11 Cl'
NaCl—KCI—H,О
NaCl—KCI—H2O
H. С. Курнаков, А. И. Заславский, E. И. Лукьянова, Изв. АН СССР, сер.
хим., № 1, 54 (1938) _______________
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;» ЛГ/1000А1 Н2О индексы
NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl н2о
—5 24,60 0 100,6 0 100 949 NaCl • 2Н2О
22,23 6,82 96,57 23,23 80,6 835 NaCl • 2Н»О + KCI
17,44 8,96 73,03 29,42 71,3 977 КС!
11,79 13,06 48,35 42,00 53,5 1163 »
5,91 16,25 23,39 50,45 31,7 1355
0 20,96 0 64,09 0 1562 н
7,83 0 26,18 0 100 3846 Лёд
0 10,39 0 28,02 0 3571 »
Авт. Авт.
NaCl—КС1—Н2О
А. И. Заславский, Е. И. Лукьянова, Труды ГИПХ, вып. 34, 9 (1940)
А °C Жидкая фаза Твердая^фаза
вес. “jo г/100 г солей г/100 г Н.2О Ж/ЮООЖ Н2О индексы
NaCl КС1 NaCl КС1 NaCl КС! NaCl КС1 NaCl н.,0
— 10 24,85 22,98 21,89 15,29 10,03 0 13,9 11,1 4,34 0 3,19 6,46 9,44 12,31 20,2 0 5,3 13,83 100,0 87,82 77,22 61,83 44,90 0 100,0 67,69 23,95 0 12,18 22,78 38,17 55,10 100,0 0 32,31 76,05 33,06 31,12 30,55 20,31 12,91 0 16,14 13,75 5,30 0 4,32 9,02 12,54 15,85 25,31 0 6,34 16,88 101,9 95,91 94,16 62,60 39,79 0 49,74 42,38 16,34 0 10,44 21,80 30,30 38,30 61,16 0 15,32 40,79 100 90,18 81,20 67,38 50,96 0 100 73,44 28,61 981 941 862 1076 1281 1635 2010 1733 1750 NaCl • 2Н2О NaCl • 2Н2О + KCI КС! В Лёд В »
Авт.
NaCl—КС1—Н2О
(}. О. Assarsson, J. Am. Chem. Soc„ 72, 1437—1438 (1950)
i, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о М/1000 м Н2О индексы
NaCl КС! NaCl КС1 NaCl н2о
18 26,5 0 111,1 0 100 900 NaCl
20'8 10,0 92,6 34,9 72,6 784 NaCl + КС!
0 25,1 0 81,0 0 1235 КС1
50 27,0 0 114,0 0 100 877 NaC!
19,1 14,7 88,9 53,7 62,4 701 NaC! + KCI
0 31,6 0 111,6 0 896 KCI
95 28,3 0 121,6 0 100 822 NaCl
17,0 21,0 84,5 81,8 50,8 601 NaCl + KCI
О' 37,6 0 145,6 0 687 KCI
Авт.
примечание. M. И. (± 0,1°). т=2—3 суток. Анализ твердой фазы: микр.
164
Na', К’ Ц СГ
NaCl—KCI—На0
NaCl—KCI—H2O
M. И. Равич, Э. E. Боровая, Изв. СФХА АН СССР, 20, 173 и 176 (1950)
№ t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|о о,'о NaCl от S солей 44/100044 Н2О индексы
NaCl КС1 н2о NaCl' КС1 NaCl нао
1 300 25,7 25,8 48,5 50 164 128 56 342 NaCl
2 21,8 32,7 45,5 40 148 174 46 311
3 15,1 45,4 39,5 25 118 278 30 253 КС1
4 8,8 50,2 41 15 66 296. 18 276 »
5 0 55,0 45 0 0 295 0 339 У
6 400 36,6 24,4 39 60 289 151 65,5 227 NaCl
7 32,2 32,3 35,5 50 280 220 56 200 »
8 27,6 41,4 31 40 274 323 46 168 »
9 17,6 52,9 29,5 25 184 433 30 162 КС1
10 10,2 57,8 32 15 98 436 18,5 187 »
11 0 66,0 34 0 0 469 0 213
12 458 36,2 36,3 27,5 50 406 318 56 138 NaCl
13 511 40,0 40,0 20 50 616 483 56 91 м
14 569 44,0 44,0 12 50 ИЗО 886 56 50 и
15 427 29,8 44,7 25,5 40 360 424 46 127 1>
16 485 32,2 48,3 19,5 40 509 599 46 90 У
17 517 34,4 51,6 14 40 757 891 46 61 у
18 594 37,4 56,1 6,5 40 1770 2090 46 26
19 460 19,2 57,8 23 25, 257 607 29,5 116 KCI
20 495 20,1 60,4 19,5 25 318 748 30 94 у
21 530 21,0 63,0 16 25 404 952 30 74 »
22 495 11,8 67,2 21 15 173 773 18 106 у
23 549 12,6 71,4 16 15 243 1080 18,5 76 у
24 590 13,2 74,8 12 15 339 1505 18,5 54 У
25 528 0 78,5 21,5 0 0 882 0 113 л
26 637 0 87,5 12,5 0 0 1695 0 58 »
Авт.
Примечание. Применялся автоклав. Метод -визуально-изотермический (Ml—11) и ви-
зуально-политермический (№ 12—26). При температурах выше 500’ кристаллизовались твердые рас-
творы солей. В статье приводятся данные по упругости паров растворов и полная диаграмма
растворимости солей в системе NaCl—KCI—Н3О [см, также Изв. СФХА АН СССР, 19, 69-81 (1949)[.
165
Na', К’ЦСГ
NaCl—KCI—H,0
NaCl—KCI—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °Jo a/100 a 11,0 Л1/1000 M H3O индексы d
NaCl KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl H2O
15,6 26,34 21,21 0 Page 0 9,62 24,74 Ae . Keigl 35,76 30,65 0 m. tley, J. 0 13,92 32,88 Chem 110,22 94,47 0 Soc., 0 33,64 79,45 25, 568 100 73,74 0 - 56' 907 781 1259 (1872 1,2040 1,2337 1,1711 Авт. NaCl NaC14-KCl KCI
Riidorff, Pogg. Ann., 148, 464 (1873); Ber., 6, 484 (1873)
18,8 20,55 10,8 29,9 | 15,7 92,1 37,9 70,8 769 (NaCH-KCI)
20,25 12,0 29,9 | 17,7 92,1 42,8 68,3 741 — » *
Авт.
D. Mazzotto, Rendic. istit. Lombardo (2), 23, 634 (1890)
—23,7
19,071 6,45 | 25,7 | 8,7
Авт.
79,2
21,0 79,0 998
NaC1.2H2O+
KCl+лёд
Soch, J. Phys. Chem., 2, 46 (1898)
25
80
19,88 11,70 29,051 17,1
16,83 19,68 26,5 | 31,0
V ----
89,55 41,3 68,4 764
81,7 74,9 52,2 639
KCI
Авт.
Van’t Holf, Meyerhoffer, Sitzungsber. preuss. Akad,, стр. 591 (1898);
Untersuch. Bild, ozean. Salzablag., стр. 77, 1912
25 19,91 11,13
89,0 | 39,0
69,5 781
NaCl-}-KCl
Авт.
Van’t Hoff, Sachs, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 579 (1904); Untersuch. Bild,
ozean. Salzablag., стр. 261, 1912; Serowy, Mitt. KFA, 26, 67 (1921) [d®3]
83 16,21 19,72
78,0 | 74,4
Авт.
51,2
656
1,245
Авт-
KCI
166
Na’, К’J Cl'
NaCl—KCI—Ha0
Продолжение
t, °C
Жидкая'фаза
вес. Oj’o г/100 г НаО ЛГ/1000Л1 Н2О индексы d
NaCl КС! NaCl КС! NaCl КС! NaCl НаО
Твердая фаза
F. Kiinneth, Dissert. Erlangen, стр. 29, 1913
25 26,5 0 — Ill 0 100 901 NaCl
20,1 11,1 — — 90 39 69,8 775 — NaCl+KCl
Авт.
. Smits, C. Lobry de Bruyi i, Verslag Acad. Amsterdam, 22, 554 (1913)
25 20,601 11,0 92,8 38,9 70,5 759 — NaCl+KCl
Авт.
S. Roll, Dissert. Erlangen, стр. 37, 1913 [M, И., t =- 16—18 час.]
83 27,82 0 — 118,8| 0 100 842 - NaCl
16,48 19,37 - 79,21 73,0 52,0 657 - NaC14-KCl
Авт.
D’Ans, Kali, № 10, 151 (1915)!
0 23,00 7,22 32,96 10,35 101,6 25,0 80,2 790 — NaCH-KCl
55 18,92 15,56 28,87 23,75 89,0 57,4 60,8 683 — „ „
83 16,61 20,35 — — 81,2 78,0 51,0 628 —
Авт.
Keitel, Mitt. KFA, 24, 44 (1921)
105 17,3 21,9 — — 88 | 87 50,3 571 — NaCl+KCl
Авт.
J. Walter, Bull. soc. ind. Mulhouse, 90, № 6, 449 (1924)
106
16,7 21,1
26,9 | 34,0
Авт.
83,0
82,2
50,2 605
NaCl
167
Na’, К’ I Cl'
NaCl—KCI—H,O
Продолжение
t, °C Жидкая фааа Твердая фаза
вес. o|„ г/100 г H3O Л/1000 M H,0 индексы d
NaCl | KCI NaCl KCI NaCl KCI NaCl H2O
G, Leitnbach, Kali, № 23, 422 (1925)
105 16,8 22,0
111,3 16,8 23,2
Авт.
84,72 86,66
86,0 93,2
v r '
Авт.
49,43
48,00
583 -
558 ^252
Авт.
NaCl+KCl
w »
А. П. Палкин, E. H. Варасова, ЖПХ, 5, вып. 3—4, 320 (1932)
0
21,581 7,86
Авт.
94,26
26,92
77,79 825
1,231
Авт.
NaCH-KCl
В. П. Ильинский, Н, А. Варыпаев, К. Э. Гиттерман, Н. Е. Шмидт,
Труды солян. лабор. АН СССР, вып. 7, 32—33 (1936) [М. И.]
0 22,12 7,78 — — 97,26 26,82 78,38 806 —. NaCl+KCl
25 19,9 11,1 —. — 88,9 38,9 69,6 783 — » »
80 17,29 19,31 — — 84,05 73,60 53,31 634 — » »
t ки- пения 16,55 At 23.32 m. — — 84,83 93,72 47,51 560 — » V
И. Н. Лепешков, Н. В. Бодалева, Калийные соли Волга-Эмбы и Прикарпатья,
стр. 103, 1946
55 18,80 15,50
88,22 I 57,02
Авт.
60,74 689
NaCl+KCl
G. Assarssoti, Sveriges Geologiska UndersOkning, Stockholm, ser. C, № 501, 5 (1949)
[Arsbok, 42, № 10 (1948)]
—23 19,5 | 6,1 26,2 8,2 80,8 19,8 80,3 994 NaCl-2H2O+
Авт. +КС1+лёд
T. Meyer, C. Prutton, W. Lightfoot, J, Am.
Chem. Soc., 71, 1237 (1949)
12,35 | 19,90
4 — —'
Авт.
56,2 71,0 44,18 786
NaCl+KCl
(cp. 2)
168
Na . К'J Cl'
NaCl—KCI—Ha0
NaCl—KCI—H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 18)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Цо Л1/1000 М Н2О индексы
NaCl КС1 NaCl KCI NaCl нго
—22,9 20,2 5,8 84,15 18,95 81,6 970 NaCl • 2Н,О-ЬКС1+лёд
—20 23,4 0 94,15 0 100 1060 NaCl-2H2O
22,0 3 90,4 9,7 90,3 1000 »
20,6 6,0 86,5 19,75 81,4 942 NaCl • 2Н2О-ЬКС1
17,3 7,2 70,6 23,05 75,4 1070 КС!
—10 24,75 0 101,4 0 100 986 NaCl-2H2O
23,3 3 97,45 9,85 90,8 932
21,7 6,5 93,15 21,9 81,0 870 NaCl-2HaO4-KCI
15 9,6 61,3 30,8 66,55 1085 КС!
10 12,6 39,8 39,35 50,3 1265 »
5 16,0 19,5 48,95 28,5 1460 »
0 19,8 0 59,65 0 1675 п
—2,7 22,55 •6,95 98,6 23,8 80,55 817 NaCl-2H.,O-|-NaCl-bKCl
0 26,3 0 110,0 0 100 909 NaCl
23,55 5 101,6 16,9 85,75 844 »
22,35 7,35 98,0 25,3 79,5 811 NaCl-}-KCl
20 8,5 86,2 28,7 75,0 870 КС!
15 11,2 62,65 36,7 63,05 1005 н
10 14,3 40,7 45,65 47,15 1160 и
5 17,9 20,0 56,1 26,3 1315 о
0 21,75 0 67,2 0 1490
10 26,3 0 110,0 0 100 910 NaCl
23,6 5 101,9 16,9 85,8 840
21,5 8,9 95,2 30,9 75,5 793 NaCl+KCl
15 12,5 63,8 41,7 60,5 948 KCI
5 19,5 20,4 62,4 24,65 1210 n
0 23,75 0 75,3 0 1330 »
20 26,4 0 110,6 0 100 904 NaCl
23,7 5 102,4 16,95 85,8 838 ff
20,7 10,4 92,6 36,5 71,7 775 NaCl+KCl
15 13,85 65,0 47,05 58,0 893 KCI
5 21,3 20,9 69,85 23,0 1100 w
0 25,55 0 82,9 0 1205 и
25 26,45 0 110,8 0 100 903 NaCl
23,75 5 102,7 16,95 85,85 836 »
21,0 10 93,8 35,0 72,8 776
20,4 11,15 91,85 39,35 70,0 762 NaCl+KCl
20 11,3 89,7 39,75 69,3 773 KCI
15 14,5 65,6 49,7 56,9 867
10 18,2 42,9 61,25 41,2 961
5 22,1 21,15 73,25 22,4 1060
0 26,4 0 86,7 0 1155 M
30 26,5 0 111,1 0 100 900 NaCl
23,8 5 103,0 17,0 85,85 833 ff
20,1 11,85 91,0 42,1 68,4 751 NaCl+KCl
15 15,1 66,15 52,2 55,9 845 KCI
5 22,9 21,4 76,75 21,8 1020 и
0 27,2 0 90,3 0 1110 V
40 26,6 0 111,7 0 100 896 NaCl
23,9 5 103,6 17,0 85,9 829 V
169
Na\ К’ || Cl’
NaCl—KCl—H2O
Na’, К" || Cl'
NaCl—KCI—H20
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,’о 44/1000 M H2O индексы
NaCl KCl NaCl KCl NaCl н2о
40 19,6 13,25 89,95 47,7 65,35 726 NaCI+KCl
15 16,4 67,4 57,8 53,85 798 KCl
5 24,3 21,8 83,05 20,8 954 V
0 28,65 0 97,05 0 1030 »
50 26,8 0 112,8 0 100 886 NaCl
24,1 5 104,8 17,05 86,0 821
21,4 10 96,15 35,2 73,2 762 *•
19,1 14,7 88,9 53,65 62,35 702 NaCI+KCl
15 17,6 68,6 63,1 52,1 759 KCI
10 21,5 45,0 75,85 37,25 828
5 25,6 22,2 89,15 19,95 898 »
0 30,1 0 104,1 0 961 и
(50 27,0 0 114,0 0 100 877 NaCl
24,3 5 Ю5,9 17,1 86,1 813
19,15 15 89,6 55,05 61,95 691
18,6 16,15 87,85 59,8 59,5 677 NaCI+KCl
15 18,7 69,7 68,15 50,55 726 KCl
5 26,8 22,6 94,95 19,2 851 *
0 31,4 0 110,6 0 904
70 27,3 0 115,7 0 100 864 NaCl
24,6 h 107,7 17,15 86,25 801
19,3 15 90,55 55,2 62,1 686 »
18,0 17,6 86,15 66,05 56,6 657 NaCI+KCl
15 19,8 70,9 73,4 49,15 693 KCl
5 28,0 23,0 101,0 18,55 806 »
0 32,6 0 116,9 0 855
75 27,45 0 116,6 0 100 858 NaCl
24,7 5 108,3 17,2 86,3 797 l>
22,0 10 99,7 35,55 73,7 740 1»
19,4 15 91,15 55,25 62,25 683 fl
17,75 18,35 85,6 69,4 55,25 645 NaCI+KCl
15 20,3 71,45 75,8 48,5 679 KCl
10 24,3 46,9 89,4 34,4 734 M
5 28,6 23,2 104,1 18,2 786 »
0 33,2 0 120,1 0 833 V
«0 27,55 0 117,2 0 100 853 NaCl
24,9 5 109,5 17,25 86,4 789
19,6 15 92,4 55,4 62,5 677 l>
17,55 19,05 85,3 72,6 54,0 633 NaCI+KCl
15 20,9 72,1 78,8 47,8 663 KCl
5 29,2 23,4 107,2 17,9 766 и
0 33,8 0 123,4 0 810 V
90 27,85 0 119,0 0 100 840 NaCl
25,1 5 110,7 17,3 86,5 781 0
19,9 15 94,2 55,7 62,85 667 0
17,15 20,4 84,65 78,95 51,75 611 NaCl+KCI
15 22,0 73,4 84,4 46,5 634 KCl
5 30,3 23,8 113,2 17,4 730 и
0 34,9 0 129,5 0 772 V
100 28,2 0 121,1 0 100 826 NaCl
25,4 5 112,5 17,35 86,65 770 f)
22,7 10 104,0 35,9 74,35 715 V
170
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,o Л1/1000 M H,0 индексы
NaCl KCl NaCl 1 KCl NaCl H2O
100 20,1 15 95,45 55,85 63,1 661 NaCl
17,6 20 86,9 77,45 52,9 609
16,8 21,7 84,2 85,25 49,7 590 NaCI+KCl
15 23,0 74,55 89,65 45,4 609 KCl
10 27,1 49,0 104,1 32,0 653
5 31,4 24,2 119,3 16,85 697
0 35,9 0 135,3 0 739
125 29,0 0 125,9 0 100 794 NaCl
26.2 5 117,4 17,55 87,0 741
23,5 10 108,9 36,35 75,0 689
21,0 15 101,1 56,65 64,1 634
18,5 20 92,7 78,6 54,1 584
16,3 24,9 85,45 102,3 45,5 533 NaCI+KCl
15 25,8 78,1 105,3 42,6 545 KCl
10 29,7 51,1 119,0 30,05 588
5 33,9 25,2 134,1 15,8 628 V
0 38,3 0 150,0 0 667
150 29,8 0 130,8 0 100 765 NaCl
27,1 5 123,0 17,8 87,35 710 M
24,4 10 114,6 36,85 75,65 660
21,9 15 107,0 57,45 65,05 608 ,,
19,4 20 98,7 79,75 55,3 560
17,2 25 91,7 104,5 46,75 510
16,0 27,7 87,6 118,9 42,4 484 NaCI+KCl
15 28,4 81,7 121,3 40,25 493 KCl
10 32,2 53,3 134,6 28,35 532
5 36,2 26,2 148,8 15,0 571
0 40,6 0 165,2 0 605
200 31,7 0 143,0 0 100 699 NaCl
29,0 5 135,4 18,3 88,1 651
26,5 10 128,6 38,05 77,15 600
24,1 15 122,0 59,5 67,2 551
21,6 20 114,0 82,75 57,95 508
19,3 25 106,8 108,5 49,6 464 n
17,2 30 100,4 137,3 42,25 421
16,2 32,5 97,3 153,1 38,85 399 NaCl’+KCl
15 33,2 89,25 154,9 36,55 410 KCl
10 36,7 57,8 166,4 25,8 446
5 40,6 28,3 180,3 13,55 479
0 45,0 0 197,7 0 506
250 33,8 0 157,4 0 100 635 NaCl
31,3 5 151,4 19,0 88,85 587
28,9 10 145,8 39,55 78,65 540
26,5 15 139,6 61,95 69,25 496
24,0 20 132,1 86,3 60,5 458
21,6 25 124,7 113,1 52,45 420
19,3 30 117,3 143,0 45.05 384
17,0 35 109,2 176,2 38,25 350
16,5 36,25 107,6 185,4 36,7 341 NaCl-bKCl
15 37,3 96,9 189,0 33,9 350 KCl
10 40,9 62,8 201,3 23,8 379
5 45,0 30,8 217,5 12,4 403
0 49,5 0 236,9 0 422
171
Na . K‘ || Br'
NaBr—KBr—W20
Na’, К’ II Br'
NaBr—KBr—H20
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,o 7И/1000 M H2O индексы
NaCl KCI NaCl KCI NaCl H2O
300 37,6 0 185,7 0 100 539 NaCl
32,4 10 173,4 41,95 80,5 464
27,2 20 158,8 91,55 63,45 400
22,0 30 141,3 151,0 48,35 342
17,3 39,2 122,6 217,8 36,0 294 NaCl+KCl
15 40,9 104,8 224,1 31,65 304 KCI
10 45,0 68,5 241,7 22,1 322
5 49,4 33,8 261,8 11,45 338
0 54,0 0 283,7 0 352
Рис. 18. Совместная растворимость NaCl и КС1 в'воде.
Na, K’||Br'
NaBr—KBr—H,O
Б. А. Муромцев, СТЭ, 7, 214 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "|o М/1000 M H,O
NaBr | KBr NaBr KBr
25 48,67 43,93 28,68 0 0 7,67 16,59 40,66 165,98 158,88 91,72 0 0 23,98 45,88 103,72 NaBr-2H2O NaBr • 2H2O4-KBr KBr
Авт.
173
172
На1, К’ || Йг’
МаВг—КВг—Н/>
Примечание. М. И. Данные при tO’ Ф. И. Васенина.
174
Na‘, К’ || SO/
Na2SO,—K2SO4—H2O
Na', KI Г
NaJ—KJ—H2O
A. Hill, H. Willson, J. Bishop, J. Am. Chem. Soc., 55, 521 (1933)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза /.°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'o вес. °/o
NaJ KJ NaJ KJ
8 62,49 0 NaJ • 2H..O 25 54,49 10,60 KJ
59,48 4,13 46,91 15,90
58,23 5,82 40,11 21,43
57,13 7,44 NaJ • 2H,0 + KJ 30 55 29,79
55,58 8,36 KJ 17,60 42,08
40,55 19,20 9,29 50,32
19,97 37,54 0 59,78
0 57,33 40 67,35 0 NaJ • 2H2O
25 64,72 0 NaJ • 2H..0 63,92 4,81
63,15 2,17 62,34 7,23 NaJ • 2H2O-f-KJ
61,35 4,78 57,85 9,68 KJ
60,74 5,44 42,04 21,33
59,97 6,80 26,20 35,55
59,71 7,06 13,47 48,04
59,35 7,59 NaJ 2H.,() + KJ 0 61,73
Авт. Авт.
Примечание. M. И. т — несколько часов. Двойные соли и твёрдые растворы не обнаружены.
Na, К'||SO4'
Na2SO4—K2SO4—Н2О
W. Meyerhoffer, A. Saunders, Z. phys. Chem., 28, 469—482 (1899)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o,'o Л1/1000 M H.O индексы
Na2SO4| K2SO4 Na2SO, K2SO, Na2SO4 H2O
0 4,4 16,3 30,1 4,5 6,7 5,1 0 5,9 9,4 5,1 0 13,0 15,7 5,3 0 21,9 20,1 5,6 0 22,5 0 8,2 8,4 8,0 0 8,0 8,7 8,4 0 7,4 10,2 9,3 0 7,0 11,3 10,4 6,9 6 10 7,5 0 8 14,5 7,5 0 19 26 8 0 35,5 35 8,5 0 40,33 0 10 10 9 0 10 10,5 9,5 0 10 12,5 10,5 0 10 14 12 10,08 100 50,0 42,9 0 100 59,2 41,7 0 100 72,2 39,0 0 100 77,8 37,8 0 80,0 1660 5000 5710 1110 12500 4080 5550 10530 5260 2780 4880 9520 2820 2220 4440 8330 1980 Na,SOr 10Н2О Na2SO4 • 10H2O + NaK3(SO4)., NaK3(SO4)2 + K2SO4 K2SO4 Na2SO4- 10H2O Na2SO4 • 10H2O + NaK3(SO4), 2 NaKa(sd4)2 + K2SO4 K2SO4 Na2SO4- 10H2O Na9SO4- 10H2O + NaK2(SO4)2 " NaK3(SO4)2 + K2SO4 K2SO4 Na2SO4- 10H2O Na2SO4- 10H,O + NaK3(SO4)2 NaK3(SO^o+K2SO4 Na2SO4 + Na2SO4 •2ЮН‘2О+ NaK3(SO4)2
Авт.
Примечание. M. II.
175
Na’, К’ || SO,''
Na.SO,—K2SO4—H2O
Na2SO4—K2SO4— H2O
R. Nacken, Sitzangsber. preass. Akad., стр. 1022—1023 (1910)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «о г/100 г Н3О Ж/1000 м Н2О индексы
Na2SO, K2SO, Na2SO, K2SO, Na2SO4 K2SO< Na2SO4 н2о
34 33,1 0 49,5 0 62,7 0 100,0 1595 Na2SO4
31,4 4,3 48,8 6,7 61,9 6,9 90,0 1455 Na2SO4 + (Na, K)2SO4
7,1 10,7 8,6 13,0 10,9 13,4 44,9 4095 NaK3(SO4)2 + K,SO4
0 11,9 0 13,5 0 14,0 0 7160 K2SO4
60 31,3 0 45,5 0 57,8 0 100,0 1730 Na2SO4
27,1 8,2 41,9 12,7 53,1 13,1 80,2 1510 Na2SO4 + (Na, K)2SO4
6,6 13,9 8,3 17,5 10,5 18,1 36,8 3495 NaK3(SO4)2 + K2SO4
0 15,3 0 18,0 0 18,7 0 5350 K2SO4
Авт.
Il р кме ч a n и e. M. И.
Na2SO4—K2SO4—H2O
H. W. Foote, J. Am. Chem. Soc., 33, 465—466 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,Го Ж/1000 М Н2О индексы
Na2SO4 K,so4 Na2SO4 K2SO4 Na2SO< л., о
25 22,62 6,29 40,36 9,15 81,5 2020 Na2SO4.10H2O + NaK8(SO4)2(cp.2)
21,23 6,56 37,29 9,39 79,9 2142 NaK3(SO4)2 (ср. 2)
19,48 6,90 33,56 9,69 77,6 2312 » V
16,80 7,47 28,14 10,20 73,4 2608 NaK3'SO4)2
15,92 7,53 26,38 10,17 72,2 2736
14,05 8,01 22,86 10,63 68,25 2986 NaK3(SO4)2 (ср. 2)
10,14 9,06 15,92 11,59 57,85 3635 NaK3(SO4)2
8,22 9,71 12,70 12,23 50,95 4011
5,75 10,88 8,75 13,49 39,35 4497 NaK3(SO4)2 4- K2SO4 (cp. 2)
Авт.
Примечание. M. И. т=2—7 суток (после предварительного нагрева смеси) при переме-
шивании. NaK,(SO,)2 (глазерит) представлен твердыми растворами. Анализ твердой фазы: хим.
176
Na', K‘ || SO,
Na3SO4—KjSOt— H2O
Na2SO4—K2SO4—H2O
K. Okada, Mem. Coll. Scl., Kyoto Imp. Univ., 1, № 2, 90—102 (1914)
Жидкая фаза Твердая фаза
t, °C индексы МОЛ 5'о
формулы
Na.SO, K2SO4 Na, SO, K.SO,
15 66,9 33,1 92,7 7,3 Na2SO4 + Na(K, Na)3(SO4)„
66,7 33,3 63,8 36,2
66,2 33,8 52,6 47,4
65,9 34,1 32,5 67,5
65,8 34,2 27,0 73,0 Na(K,Na)3(SO4)2
58,8 41,2 26,9 73,1
56,3 43,7 26,8 73,2
50,2 49,8 26,4 73,6
44,6 55,4 25,4 74,6
44,3 55,7 25,0 75,0 NaK3(SO4)2
41,4 58,6 24,7 75,3 NaK3(SO4)2 + K2SO4
40,2 59,8 18,2 81 8
40,2 59,8 6,2 93,8
25 80,2 19,8 94,2 5,8 Na2SO4 + Na(K, Na)3(SO4)„
79,9 20,1 80,8 19,3
80,3 19,7 78,8 21,2
79,3 20,2 44,1 55,9
79,4 20,6 30,0 70,0
75,9 24,1 28,1 71,9 (?)
71,1 28,9 28,3 71,7 N:.(K, Na)3(SO4)2
68,2 31,8 28,4 71,6
67,8 32,2 28,0 72,0
65,2 34,8 28,0 72,0
63,9 36,1 27,8 72,2
58,0 42,0 27,8 72,2
53,8 46,2 27,8 72,2
41,3 58,7 25,8 74,2
39,2 60,8 19,5 80,5 NaK3(SO)2 + K2SO4
40,4 59,6 14,4 85,6 V V
39,1 60,9 8,3 91,7 » V
40 88,9 11,1 89,9 10,1 Na2SO4 -J-Na(K, N3)3(804)2
88,7 11,3 71,4 28,6 V V
88,5 11,5 60,7 39,3 и »
88,7 11,3 53,3 46,7 » V
88,3 11,7 29,2 70,8 Na(K, Na)3(SO4)2
85,0 15,0 28,0 72,0 9
Авт.
12 Зак. 331.
177
Na‘. K‘ I so,
NajSO,—K,SO4—H,0
. Biasdale, J. Ind. Eng. Chem., 10, 345—347 (1918)
Примечание. M. И. (от±0,2° при 25—50° до ±1,0° при 75—100°). e=I-5 суток.
180
Na-, К’ || SO/'
Na2SO4—K2SO4—H,0
Na2SO4—K2SO4— H2O
Amadori, Atti del reale istituto Venfeto, 39, II, 317—318 (1919—1920)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1о г/100 г Н2О Л1/1000 м Н2О индексы °io Na2SO4 формулы
Na.SO.I K2SO4 NaaSO4 K2SO4 Na,SO4 K2SO4 Na2SO4 н2о
40 32,61 0 48,38 0 61,35 0 100,0 1630 100 Na2SO4
31,50 3,04 48,12 4,65 61,02 4,81 92,69 1519 100 V
30,80 4,84 47,86 7,52 60,70 7,78 88,64 1460 60,68 NaK3(SO4)2
30,64 4,93 47,56 7,65 60,31 7,91 88,41 1466 54,06 V
27,85 5,42 41,74 8,12 52,93 8,40 86,31 1631 22,44
22,42 6,59 31,59 9,28 .40,06 9,59 80,69 2014 22,68 »
13,50 9,06 17,42 11,70 22,09 12,10 64,61 2925 21,88. w
10,05 10,50 12,66 13,20 16,05 13,65 54,04 3367 22,51 >»
7,55 11,45 9,33 14,14 11,83 14,62 44,73 3781 14,53 »
7,39 11,60 9,12 14,32 11,56 14,81 43,85 3792 11,38 м
5,05 12,02 6,09 14,50 7,72 14,99 33,99 4403 -— K,SO4
3,50 12,41 4,16 14,76 5,28 15,26 25,71 4869 — »
1,58 12,71 1,85 14,83 2,35 15,33 13,30 5656 — - м
0 13,03 0 14,98 0 15,49 0 6456 ,,
50 32,03 0 47,12 0 59,75 0 100,0 1673 100 Na.,SO4
30,68 2,72 46,06 4,08 58,41 4,22 93,26 1596 100 ff
29,81 4,71 45,54 7,20 57,75 7,44 88,59 1535 100
29,12 6,28 45,08 9,72 57,16 10,05 85,05 1488 74,20 NaK3(SO4).,
29,00 6,51 44,96 10,10 57,01 10,44 84,52 1483 52,16 »
24,54 7,61 36,18 11,22 45,88 11,60 79,82 1740 23,16 »
24,35 7,46 35,72 10,94 45,30 11,31 80,02 1767 23,28 »
21,88 8,08 31,24 11,53 39,61 11,92 76,87 1941 22,76 м
21,52 8,04 30,56 11,41 38,75 11,80 76,66 1978 22,35 »
18,06 9,12 24,80 12,52 31,45 12,95 70,83 2252 22,57 ff
17,70 9,05 24,16 12,35 30,63 12,77 70,58 2304 22,64 п
12,43 10,91 16,22 14,24 20,57 14,72 58,29 2834 21,72 »
11,43 11,12 14,76 14,37 18,72 14,85 55,76 2979 22,07
6,91 12,53 8,58 15,56 10,88 16,09 40,33 3708 13,56 м
6,73 12,75 8,36 15,84 10,60 16,37 39,31 3708 7,20 »
4,02 13,46 4,87 16,32 6,17 16,87 26,81 4340 — K2SO4
2,23 13,80 2,66 16,42 3,37 16,99 16,56 4912 — ff
0 14,24 0 16,60 0 17,16 0 5828 — V
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Глазерит-NaKa (SOJa-представлен твёрдыми растворами.
Na,SO4—K2SO4—Н.О
M. A. Hamid, J. Chem. Soc., стр. 202 (1926)
_____________Жидкая фаза_________
t, °C вес. °,'о M/1000 M H2O индексы Твердая фаза
Na2SO4 K2SO4 Na.SO4 K,SO4 Na2SO4 H2O
90 29,90 27,05 9,23 0 0 8,33 14,97 18,57 54,10 53,09 15,44 0 0 13,33 20,42 23,58 100,0 79,93 43,06 0 1848 1506 2789 4241 Na2SO4 Na2SO4 + [NaK3 (SO4)2 + Na2SO4] NaK3(SO4)2+K2SO4 K.,SO4
Авт.
Примечание. М. И. (±0,2°). т«10 час. Анализ жидкой фазы: К'-кобальт-питритным
методом, SO* — в виде BaSO*» Na*-no разности.
181
Na\ К'Ц SO,
NagSOj—KjSOt—HSO
Na2SO4—K2SO4—H2O
E. Cornec, H. Krombach, A. Spack, Caliche, 11, 224 (1929)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. At/1000 M H3O индексы d
Na,SO4 K2SO4 Na2SO4 K3SO4 Na3SO4 H2O
1,8 5,17 7,73 7,99 9,21 46,4 5810 1,120 Na,SO4- 10HaO + 4- NaK3 (SO4)2 4- K2S< )4
22.1 6,1 39,04 8,78 81,6 2090 1,275 Na2SO4-10H2O 4- . 4- NaK3 (SO4)2
3,31 11,02 8,37 13,65 38,0 4540 1,143 NaK3 (SO4)2 4- K2SO4
30,9 31,1 A 4,81 sm. 61,54 7,76 88,8 1445 1,363 Asm. Na»SO4- 10H,O4- Na.,So4 4- NaR3(SO4).j
JI p ii м e ч а и и e. Mi годика ле описала.
Na2SO4—K_SO4 H..O
E. Corner, H. Krombach, Ann. chim. (10), 12, 207 (1929)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'o г/100 г H2O Л1/1000 M IL О индексы d
Na4SO4 K.SO4 Na,SO4 K2SO4 Na.SO, K2SO4 Na2SO4 | H.,0
0 5,26 7,75 6,05 8,91 7,67 9,21 45,45 5925 1,120 Na2SO4 • 10H..O 4-
4- K2SO4
(1,8) (5,4) (7,8) (6,2) (9,0) (7,86) (9,31) (45,8) (5820) 1,120 Na,SO4. ЮН2О + 4-k,so4
10 9,75 7,53 11,80 9,10 14,96 9,41 61,4 4105 1,160 Na2SO4 • ЮН-2О +
10,50 + NaK,3 (SO4)2
5,46 8,99 6,38 8,09 10,86 42,7 5275 1,128 NaK3(SO4)2+K,SO4
20 17,24 6,94 22,70 9,15 28,79 9,46 75,25 2615 1,228 Na.2SO4- 10H36 4-
12,27 4-NaK3(SO4)3
5,51 10,33 6,56 8,32 12,69 39,6 4760 1,139 NaK!(SO4)2+K25O4
28 26,26 5,49 38,47 8,05 48,79 8,32 85,45 1750 1,314 Na2SO4- 10H2O 4- 4-NaK3(SO4),
5,47 11,37 6,57 13,68 8,33 14,14 37,05 4450 1,144 NaK3(SO4)24~K2S04
(30,9) 31,07 4,80 48,45 7,50 61,45 7,75 88,80 1445 1,363 Na2SO4 4- 4-NaK3(SO4).,
34 30,73 5,03 47,80 7,80 60,62 8,06 88,25 1455 1,357 Na2SO4 + 4~ NaK3 (804)2
50 29,40 5,85 45,40 9,04 17,10 57,58 9,35 86,05 1495 1,339 Na.25O4 4- 4-NaK3 (SO4)3
5,68 13,77 7,05 8,94 17,68 33,6 3755 1,157
75 27,84 7,38 42,98 7,25 11,39 54,51 11,77 21,80 82.25 29,7 1510 1,322 Na2SO4 4- + NaK3 (SO4)3
5,64 16,43 21,08 9,20 3225 1,167 NaK3(SO4)24-K,SO4
100 26,97 9,15 42,21 14,33 24,9 53,53 14,82 78,3 26,45 1465 1,315 Na2SO4 4- + NaK3(SO4)2
5,52 18,80 7,30 9,26 25,74 2855 1,173 NaK3(SO4)24-K.,S()4
Авт. Авт.
Примечание. M. И.
182
Na‘, К" П SO,
Na,SO4—K2SO<—Н2О
Na2SO4—K2SO4—H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 78—82,
1929
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О л/юоо М Н2О индексы
Na2SO4 K2SO4 Na3SO4 K2SO4 Na2SO4 K,so4 Na.,SO4 н2о
35 .'•0 75 33,65 31,1 5,9 0 31,8 30,2 6,8 0 30,5 28,4 6,2 0 0 5,0 12,3 12,35 0 5,9 14,0 14,6 0 7,5 16,8 17,1 50,7 48,8 7,2 О 46,6 47,4 8,6 0 43,9 44,4 8,1 0 0 7,9 15,0 14,1 О 9,3 17.7 17,1 0 11,7 21,8 20,6 64,2 61,8 9,2 0 59,1 60,1 10.9 0 55,6 56,3 10,3 0 0 8,2 15,5 14,5 0 9,6 18,3 17,6 0 12,0 22,6 21,3 100 88,3 37,2 0 100 86,2 37,3 0 100 82,4 31,3 0 1558 1429 4050 6897 1692 1435 3425 5680 1800 1464 3040 4695 Na2SO4 Na3SO4 -|" NaK3(SO4)., NaK3(SO4)2 + K2SO4” K.,SO4 Na2SO4 Na,SO4 -f- NaK3(SO4).. NaK3(SO4), 4- K„SO4 K2SO4- Na,SO4 Na,SO4 +uNaK3(SO4), NaK3(SO4).> + K2SO4" K.,SO4
Авт.
Примечание. M. И. (£0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
Na.,SO4—K2SO4—H2O
E. J. Salstrom, О. M. Smith, J. Phys. Chera., 34, 2245 и 2247 (1930)
№ t, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О Л1/100Э М Н2О индексы
Na2SO4 K2SO4 Na2SO4 K.,so4 Na2SO4 K2SO4 Na2SO4 Н2О
1 25 21,72 0 27,75 0 35,19 0 100 2841 18—24 Na2SO4- ЮН2О
2 22,23 2,62 29,574 3,486 37,51 3,60 91,24 2433 18—24 .1
3 22,86 4,88 31,632 6,759 40,12 6,99 85,16 2123 24
4 22,69 5,04 31,403 6,972 39,83 7,21 84,67 2126 18—24
5 23,10 5,89 32,53 8,288 41,26 8,57 82,80 2007 24 ..
6 21,61 7,42 30,442 10,458 38,61 10,81 78,12 2023 18—24 Na2SO4- • ЮН2О (?)
7 11,65 6,39 14,210 7,794 18,02 8,06 69,10 3835 18—24 (?)
8 9,45 7,46 11,368 8,975 14,42 9,28 60,83 4219 18—24 (?)
9 8,71 9,32 10,63 11,37 13,49 11,76 53,41 3960 24 2Na2SO4 •
5K2SO4
10 7,08 9,92 8,526 11,948 10,81 12,35 46,69 4318 24 —
11 6,59 10,25 7,92 12,33 10,04 12,75 44,05 4388 24 2Na,SO4 • • 5K2SO4
12 4,79 10,91 5,684 12,943 7,21 13,38 35,01 4857 18 K2SO4
13 2.46 10,83 2,842 12,495 3,60 12,92 21,81 6053 18—24 »
14 О 10,75 0 12,05 0 12,46 0 8026 18—24 »
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02°). Анализ жидкой фазы: по сухому остатку; в некоторых
случаях (№ 3, 5, 9 и 11) калий определялся перхлоратным методом. Состав твердой фазы в вес. ofo;
для № 9 - 24,73о/о Na2SO4 и 75,27»/о K..SO*; для № 11-24,43°/О Na2SO4 и 75,57о/о K8SO4.
41»
183
Na, K'JSO,
Na2SO4—K2SO4— H2O
Na2SO4—K2SO4—H2O
E. Janecke, Kali, № 29, 145 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
ВеС. °;'о М/1003 М Н2О индексы
Na2SO4 K2SO4 Na2SO4 K2SO4 Na2SO4 н2о
—3 4,30 7,67 6,19 9,01 40,7 6580 Na2SO4 • ЮН2О + K2SO4 + лёд
1,8 5,47 7,89 8,01 9,41 46,0 5740 Na,SO4 • ЮН.?О 4- NaK3(SO4)2 4- K2SO4
30,9 31,07 4,81 61,45 7,75 88,8 1445 Na2“SO4 • ЮН2О + Na2SO4 + NaK3(SO4)2 Na.,SO4 + NaK3(SO4)2 NaT<3(SO4)2 + K2SO4
100 26,66 9,12 52,66 14,68 78,2 1485
10,10 15,15 17,14 20,95 45,0 Авг 2625 п.
Примечая и e. Приводятся интерполированные значения.
Na2SO4—K3SO4—Н2О
С, 3. Макаров, И. Г. Дружинин, Изв. АН СССР, сер. хим., № 6, 1308—1309
(1937); № 1, 116 (1938)_____________________________________
/. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. вес. Ojo Ko SO 4 от S солей луюоо М Н,0 индексы вес. °/о формулы
Na2SO4 K2SO4 Na,SO4 K,so4 Na2SO4 н2о Na2SO4 K2SO4
25 21,92 0 35,60 0 100,0 2809 44,25 0 Na2SO4 • ЮН2О
20,35 6,60 24,51 35,33 9,34 79,09 2239 44,25 0
20,18 7,11 26,06 35,19 10,11 77,69 2208 25,00 75,00 Na2SO4- ЮН2О + + NaK3(SO4)2 NaK3(SO4)2
19,93 7,06 25,15 34,62 10,00 77,59 2241 24,20 75,80
15,94 8,25 34,10 26,67 11,25 70,32 2637 23,21 76,79
11,65 9,07 43,77 18,64 11,83 61,18 3282 22,00 78,00
7,96 9,91 55,45 12,29 12,48 49,62 4037 21,50 78,50
5,43 11,44 67,81 8,28 14,23 36,80 4442 21,40 78,60 NaK3(SO4)2 + K2SO4
0 10,76 Авт. 100,0 0 12,47 0 Авт. 8019 0 Ав 100 tn. K2SO4
К so
Примечание. М. И. Молекулярное отношение ? * в жидкой фазе всегда меньше,
чем в твердой. Глазерит-ПаК3(504).2-образует с Na2SO4 твердые растворы.
Na2SO4—K2SO4— Н2О
А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт, ЖПХ, 18, вып. 11—12, 628—632 (1945);
Калий, № 3, стр. 26—30 (1936) (60°)__________________________________
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!o г/100 г солей М/1000М Н2О индексы вес. о/о формулы
О (Л О (Л Не? О (Л X °- X о X О (Л ’OS”BN 1 О Xм О сл О сл £
I 0 5,67 7,41 43,35 664,2 8,27 8,81 48,42 5855 Na2SO4.10H2O + K2SO4 Na2SO4- ЮН2О +
2 25 22,25 6,60 77,12 246,5 39,65 9,59 80,52 2031 30,12 68,68
+у-глазерит
3 5,90 10,48 36,02 510,0 8,95 12,96 40,85 4564 — — Т-глазерит + K2SO4
4 40 30,31 5,32 85,05 180,7 59,72 8,54 87,49 1465 36,87 59,91 Na2SO4 + т-глазерит
5 5,93 12,42 32,31 446,0 9,21 15,73 36,93 4010 14,66 85,27 у-глазерит -|- K2SO4
6 60 28,51 6,75 80,86 — 55,83 10,78 83,82 1501 — —— Na2SO4 + т-глазерит
7 6,03|14,31 29,64| — 9,60 18,56 34,09 3551 — — Т-глазерит -f- K2SO4
Авт. Авт.
Примечание. М. И. т>2 суток. Данные № 6 и 7 получены совместно с Н. Александровым.
184
Na-, К’ || S04"
Na2SO4—K2SO4—H20
Na2SO4—K2SO4—H2O
N. Bayliss, A. Cole, W. Ewers, N. Jones, J. Am. Chem. Soc., 69, 2035 (1947)
t, °C Жидкая фаза, Твердая фаза
вес. °lo г/100 г H2O Af/1000Af H2O индексы
Na2SO4 K2SO4 Na2SO4 K2SO4 Na3SO4 K2SO4 Na2SO4 H2O
35 32,95 0 49,15 0 62,34 0 100 1604 n$2so4
31,87 1,53 47,85 2,30 60,69 2,38 96,23 1586 v
31,66 2,60 48,15 3,95 61,07 4,08 93,74 1535 »
30,88 4,79 48,00 7,45 60,88 7,70 88,77 1458 Na2SO4 + Na2SO4 • 3K2SO4
27,12 5,59 40,30 8,30 51,11 8,58 85,63 1675 Na2SO4 • 3K2SO4
24,23 6,26 34,85 9,00 44,20 9,31 82,60 1869 »
23,30 6,43 33,15 9,15 42,04 9,46 81,63 1942 »
21,10 6,88 29,30 9,55 37,16 9,87 79,01 2126 »
19,59 7,34 26,80 10,05 33,99 10,39 76,59 2253
18,29 7,53 24,65 10,15 31,26 10,49 74,87 2395 »
15,28 8,15 19,95 10,65 25,30 11,01 69,68 2754
14,90 8,50 19,45 11,10 24,67 11,48 68,24 2766 »
11,47 9,41 14,50 11,90 18,39 12,30 59,92 3258 »
9,81 10,09 12,25 12,60 15,54 13,03 54,39 3500 la
7,35 10,98 9,00 13,45 11,41 13,91 45,06 3949 »
5,75 12,08 7,00 14,70 8,88 15,20 36,88 4153 Na.,SO4 - 3K2SO4 + K2SO4
5,06 11,99 6,10 14,45 7,74 14,94 34,13 4409 K2SO4
4,30 12,30 5,15 14.75 6,53 15,25 29,98 4591 M
3,97 12,38 4,75 14,80 6,02 15,30 28,24 4690 »
3,05 12,20 3,60 14,40 4,57 14,89 23,48 5139 w
2,14 12.24 2,50 14,30 3,17 14,78 17,65 5571 4
2,19 12,01 2,55 14,00 3,23 14,47 18,24 5650 »
0,96 12,20 1,10 14,05 1,40 14,53 8,79 6277
0 12,13 0 13,80 0 14,27 0 7008 »
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°). т = 6 суток. Анализ жидкой фазы: на сухой остаток и
калий (в виде хлорплатината). Анализ твердой фазы: по удельному весу и коэффициенту прелом-
ления.
Na2SO4—K2SO4—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °lo г/100 г H3O ЛГ/1000ЛГ H,o| индексы
NaaSO4| K2SO4 Na,SO4| K2SO4 Na2SO4| K2SO4| Na2SO41 H2O
J. Gladstone, Quart. J. Chem. Soc., 6, 111 (1854)
1 3,55 9,75 7,53
14,951 9,41
Авт.
61,37 4105
Na2SO4- 10H,O +
+ NaK3(SO4)2
D. Mazzotto, Rendle, istit. Lombardo (2), 23, 635 (1890)
2 —3,05 4,3 | 8,5 | 4,9 | 9,7
6,2 10,0 38,2 6160
Na2SO4 • 10H2O +
+ NaK3(SO4)2
Авт.
185
Na', К'|| SO
Na,SO4—K,SO4—H2O
Продолжение
№ t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. | г/100 г Н,О |Л1/1000 М Н2О индексы
Na2SO4| K2SO4|Na2SO4| K2SO4|Na2SO4| K2SO4 Na2SO4| НгО
W. Meyerhoffer, A. Saunders, Z. phys. Chem., 31, 382 (1899)
4,28
4,28
8,46 4,90
8,46 4,90
9,70 6,21 10,03
9,70 6,21 10,03
Авт.
38,24 6158
38,24 6158
Na,SOr 10H2O +
4* NaK3(SO4)2 4“ лёд
KaSO4 + NaKs(SO4)3 +
+ лёд
Van’t Hoff, Barschall, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 364 (1903)
6 60 31,16 27,3 0 8,1 45,26 42,34 0 12,57 57,4 53,7 0 13 100 80,51 1742 1499 Na2SO4 Na2SO4 4- изоморфная смесь
7 6,5 14,1 8,2 17,8 10,4 18,4 36,1 3470 NaK3(SO4), 4* K2SO4 K2SO4
8 0 15,3 0 18,1 0 Ав 18,7 т. 0 5350
D’Ans, Bertsch, Gessner, Kali, № 11, 163 (1915)
9 35 29,9 5,55 46,3 8,6 58,7 8,9 86,8 1480 Na2SO44- NaK3(SO4)2
10 6,05 12,1 7,4 14,8 9,4 15,3 38,0 4050 NaK3(SO4)2 4- K2SO4
11 90 27,15 8,45 42,2 13,1 53,15 13,6 79,7 1490 Na2SO4 4- NaK3(SO4)2 NaK3(SO4)2 4-K2SO4
12 10,4 14,5 13,9 19,3 17,6 Ав 20,0 т. 46,8 2660
W. Biasdale, J. Am . Chem. Soc., 45, 2944 (1923) [M. И. ± 0,l°l
13 25 21,84 0 27,94 0 35,41 0 100 2824 Na,SO4- 10H2O
14 22,08 6,66 30,98 9,34 39,27 9,66 80,75 2056 Na2SO4- 10H2O4- 4- NaK3(SO4)2
15 57,0 11,07 6,86 13,31 8,70 13,72 38,80 4460 NaK3(SO4)2 4- K2SO
16 0 10,78 0 12,08 0 12,46 0 8026 K2SO4
Авт.
17—2,70 4,5
H. J. Muller, Ann. chlm. (11), 8, 217 (1937)
7,05 5,1 | 8,0
6,5
8,3
43,9
6780
Авт.
Na2SO4- 10H2O +
4-К25О44-лёд
18 19 25 21,78 22,09 0 6,65 — — 35,31 39,32
20 5,58 11,05 — 8,49
21 0 11,68 — — 0
Авт.
О. К. Ипатьева, Изв
СФХА АН СССР, 17, 373 (1949)
0 100 2832 Na»SO4 • 10H2O
9,65 80,30 2044 Na2SO4- ЮН2О 4- 4-NaK3(SO4), NaK3(SO4)24-K.,SO4
13,70 38,25 4510
13,67 0 8000 K2SO4
Авт.
Примечание. Данные № 3 и 4 различаются только по составу твердых фаз.
186
Na’, К' || SO/
Na2SO4—K2SO4—H2O
Na2SO4—K2SO4—H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 19)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о 7И/1000Л1 Н..0 индексы
Na..SO4 K2SO4 Na,SO4 K,SO, Na2SO4 H,0
—2,7 1,5 7,1 6,5 8,3 43,9 6755 Na,SO4 ЮН2О + K,SO4 лёд
0 4,6 0 6,1 0 100 16390 Na,SO4- ЮЙ2О
5,1 7,5 7,4 8,9 45,4 6135 Na.,SO4“ ЮН.0 + K,SO4
0 6,8 0 7,5 0 13330 K,SO4
1.8 5,5 7,75 8,0 9,2 46,5 5815 Na.,SO4 • 1011,0 +“NaK,(SO4),+ K„SO
i;> 11,7 12,2 0 7,6 16,8 19,3 0 9,8 100 66,3 5950 3435 Na2SO4- IOH.,0 Na..SO4 • 10H,O + NaK3(SO4)„
5,7 9,7 8,5 11,9 41,6 4900 NaK.;(SO“4)2 + K,SO4 “
0 9,3 0 10,6 0 9435 K2SO4
25 21,8 0 35,4 0 100 2825 Na,SO4 • IOH.,0
22,2 6,2 39,3 9,0 81,3 2070 Na.,SO4 • 10H,O 4- NaK3(SO4)„
20,0 6,8 34,7 9,6 78,3 2260 NaK3(SO4), 4“
15,0 8,3 24,8 11,2 68,9 2780
10,0 9,7 15,8 12,5 55,8 3535
5,8 11,0 8,8 13,7 39,1 4445 NaK3(SO4)2+K,SO4
3,0 10,85 4,4 13,0 25,3 5750 K..SO4
0 10,7 0 12,5 0 8065
30 29,3 0 52,6 0 100 1900 Na2SO4- 10HaO
29,6 5,1 57,5 8,1 87,6 1525 Na,SO4 • 10H2O + NaK3(SO4),
5,9 11,6 9,1 14,5 38,5 4240 NaK3(SO4)2 + K2SO4 ’
0 11,5 0 13,4 0 7460 K,SO4
35 32,95 0 62,3 0 100 1605 Na2SO4 Na2SO4 + NaK3(SO4), NaK3(SO4)2 + K2SO4“
30,7 5,0 60,6 8,0 88,3 1455
5,95 12,2 9,2 15,4 37,4 4065
0 12,2 0 14,4 0 6945 K2SO4
50 31,8 0 59,1 0 100 1690 Na2SO4
29,6 5,9 58,2 9,5 86,0 1480 Na,SO4 + NaK3(SO4)2
20,0 9,2 35,8 13,4 72,7 2030 NaK3(SO4),
15.0 10,9 25,7 15.2 62.8 2445
10.0 12,6 16,4 16,8 49,4 ЗОЮ
6,0 14,0 9,5 18,1 34,4 3625 NaK3(SO4), + K2SO4
75 0 14,2 0 17,1 0 5850 K2SO4
30,35 0 55.3 0 100 1810 Na2SO4
28,0 7,5 55,0 12,0 82,1 1490 Na2SO4 + NaK3(SO4),
20,0 10,8 36,7 16,1 69,5 1895 NaK3(SO4)a
15,0 12,8 26,3 183 59,0 2240
10,0 14,9 16,9 20,5 45,2 2675
5,9 16,6 9,7 22,1 30,5 3140 NaKs(SO4)2 + K2SO4
100 0 17,1 0 21,3 0 4695 K2SO4
29,7 0 53,6 0 100 1865 N a2SO4 Na2SO4 NaK3(SO4)2
27,0 9,0 53,5 14,5 78,7 1470
20,0 12,1 37,4 18,4 67,0 1790 NaK3(SO4)2
15,0 14,4 27,0 21,1 56,1 2080
10,0 16,7 17,3 23,6 42,3 2445
5,6 18,8 9,4 25,7 26,8 2850 NaK3(SO4j2 4- K2SO.
0 19,4 0 24,9 0 4015 K,SOA
187
Na'. К' 1НСО/
NaHCOj—KHCOj-HjO
Рис. 19. Совместная растворимость Na3SO4 и K2SO< в воде.
Na’, К’ЦНСО;
NaHCO3—КНСО3—Н2О
N. Е. Oglesby, J. Am. Chem. Soc., 51, 2356—2358 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 г Н2О d
Na НС О., КНСО3 NaHCO3 кнсо3
19,97 8,72 0 9,55 0 1,0625 NaHCO3
7,05 6.45 8,15 7,46 1,0954 V
5,73 12,72 7,03 15,60 1,1309 V
5,16 16,15 6,55 20,52 1,1519
4,88 17,98 6,33 23,31 1,1637 »
4,58 20,48 6,11 27,34 1,1803 п
4,37 22,89 6,02 31,45 1,1967 NaHCO.,4-КНСО3 (ср. 2)
2,84 23,58 3,85 32,05 1,1897 кнсо3
1,38 24,32 1,86 32,74 1,1830
0 24,98 0 33,30 1,1777
25 9,34 0 10,31 0 1,0648 NaHCO3
8,20 4,23 9,36 4,82 1,0857 ц
7,41 7,63 8,72 8,98 1,1035
6,38 12,10 7,83 14,85 1,1282
5,62 16,46 7,21 21,12 1,1547 »>
5,16 19,49 6,85 25,86 1,1739 >»
4,94 21,89 6,76 29,92 1,1903
Авт.
188
.Na', К'|НСОз'
NaHCOj—КНСО3—Н2О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/100 г Н2О d
NaHCO3 кнсо. NaHCOa кнсоа
25 4,66 24,50 6,58 34,59 1,2087 NaHCO3 4-КНСО3 (ср. 2)
3,74 24,93 5,24 34,95 1,2042 КНСО3
2,72 25,27 3,77 35,08 1,1998 »
2,39 25,56 3,32 35,48 1,1977 »
1,12 26,13 1,55 35,93 1,1927 »
0 26,78 0 36,57 1,1882
30,01 9,95 0 11,05 0 1,0673 NaHCO3
8,22 6,18 9,61 7,22 1,0973 »
7,34 10,22 8,90 12,39 1,1196 £
6,23 16,08 8,02 20,69 1,1543 V
5,47 21,40 7,48 29,26 1,1887 »
4,85 26,01 7,01 37,61 1.2189 NaHCOg + КНСО3 (ср. 2)
3,58 26,66 5,13 38,22 1,2145 КНСО3
2,06 27,43 2,92 38,90 1,2077 »
0 28,52 0 39,93 1,1988 V
Авт.
П1 )име чание. М. И. (± 0,01- -0,04°). т = = 3—4 часа. T’cOj+H.O"1 ата. Гидраты, твёрдые
растворы и двойные соли ие обнаружены. Анализ жидкой фазы: НСОд —титрованием с метилоран-
жевым, К'— перхлоратным методом.
NaHCO3—КНСО3— Н2О
В. Н. Крат, Труды ГИПХ, вып. 23, 118 (1935)”
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “(0 г/100 г Н2О
NaHCOa КНСО., NaHCOg КНСО.,
0 6,5 0 С,9 0 NaHCOa
5,1 4,0 5,6 5,4
3,7 9,8 4,3 11,3 0
2,4 18,3 3,0 23,1 NaHCOj+KHCO,
1,7 18,3 2,1 22,9 КНСО»
0 18,4 0 22,6 »
Авт.
Примечав и е. М. И. т=32 часа (с периодическим насыщением СО,,).
NaHCOg— КНСО3— Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °с
Жидкая фаза
вес. °,'о г/100 г Н2О At/lOOOAf Н2О
NaHCO3| КНСОа NaHCO31 КНСОа NaHCO31 КНС03
Твердая фаза
A. Hill, S. Smith, J. Am. Chem. Soc., 51, 1630(1929) [M. И. ± 0,1°, т = 16 час.]
25 9,30 5,51 4,10 0 0 16,76 24,60 26,55 — 21,98 15,20 12,34 0 0 38,8 62,10 65,06 NaHCOa NaHCO3 + КНСОа КНСОа
Авт.
J. E. Teeple, W. E. Burke, H. de Ropp, The Industrial Development oi
Searles Lake Brines, стр. 132, 1929 [M. И. ±0,3°, т —несколько суток]
35
10,5
2,4
0
0
28,3
28,9
11,7
3,4
0
25,2
7,2
0
0
73,4
73,2
NaHCOa
NaHCO3+KHCOa
КНСО3
Авт.
189
О О R. Kremann, A. Zitek, Monatsh. f. Na’, К’ |] СО3 5 Na2COs—К2СО3—Н2О * Chemie, 30. 317—318 и 324 (1909); Sitzungsber. Wien. Akad., 118, Пв, 65—72 (1909) g
Жидкая фаза
t, °C вес. о/о г/100 г Н2О Л1/1000 г Н,0 ; М’ЮОО М Н.О индексы Твердая фаза
NaaCO3 K2COS Na2CO3 К2СОг Na.COs К2СО; \а2СО3 1 К.,СО3 Na2CO3 Н.О
10 24,2 Пр соль в д 10,70 11,53 6,73 2,89 0 22,09 23,55 23,16 22,60 20,50 16,92 11,20 6,34 6,50 5,14 4,37 1,19 0 имена ействител 0 23,14 31,10 49,80 52,02 0 9,97 14,20 15,16 17,52 21,31 28,96 44,92 46,34 49,12 49,77 51,96 52,96 вие. М. внести пр 11,98 17,64 10,82 6,12 0 28,35 35,42 36,97 36,30 33,08 27,38 18,72 13,00 13,79 11,23 9,52 2,55 0 И. Карбо гдетавляеп 0 35,41 50,01 105,29 108,4 0 15,00 22,66 24,35 28,27 34,49 48,39 92,15 98,26 107,4 108,5 110,9 112,6 At наты для собой ТВ 1,129 1,663 1,019 0,577 0 2,691 3,338 3,484 3,422 3,118 2,581 1,764 1,225 1,225 1,058 0,898 0,241 _0 т. опытов б ердый рас 0 20,34 i 0 2,561 29,96 : 46,14 3,616 ' 18,36 ! 65,15 7,61 10,40 ; 137,1 7,838 ; 0 141,2 0 : 48,48 0 1,085 . 60,14 , 19,55 1,639 ! 62,77 ! 29,53 1,760 ; 61,65 ! 31,71 2,045 56,17 36,84 2,493 46,50 44,91 3,499 , 31,78 | 63,04 6,663 : 22,07 : 120.0 7.105 i 22,07 . 128,0 7,766 ' 19,06 , 139,9 7,846 16,18 i 141,4 8,016 i 4,34 ' 144,4 8,140 0 , 146,7 ались в обезвоженном виде. ТВОр. 100 39,37 21,99 7,05 0 100 75,47 68,01 66,03 60,39 50,87 33,52 15,53 14,71 11,99 10,27 2,92 0 По указ 4916 1314 1197 678 708 2063 1255 1083 1071 1075 1094 1055 704 666 629 635 672 682 ниям С. Na,CO3- ЮН2О Я Na2CO3 • ЮН2О + К2СО3 • 2Н2О К2СО3 • 2Н2О Na2CO3- ЮН2О Я Na2CO3-K2C03-6H20 я я » » (Na2CO3- К2СО3- 6Н2О)+К2СО,.2Н2О х К2СО3 • 2Н2О Ъ ” 1 X ° л о 1 С. Синани и В. Н. Худякова (1935 г.) двойная -и О
Na,CO3- К2СО3- Н2О ? Y. Osaka, Mem. Coll. Sci. and Eng., Kyoto Imp. Univ., 3, 57—58 (1911) 2
t, °C Жидкая фаза и Твердая фаза
вес. °jo г/100/г Н.О (7И/1000 м н2о индексы
Na2GO3 к,со3 Na3CO3 К2СОз NagCOg К2СОа Na2CO3 нго
25 s n г: с метил 22,71 21,9 22,4 22,7 22,8 23,2 19,7 18,7 16,6 14,1 11,3 10,5 7,0 6,3 5,2 4,3 4,6 2,6 1,0 0 0 4,7 10,7 10,8 14,5 15,1 19,1 19,8 22,4 25,2 29,8 31,0 37,7 41,0 46,2 46,5 49,0 50,7 52,0 52,82 29,37 29,8 33,5 34,0 36,4 37,6 32,1 30,3 27,3 23,2 19,1 17,9 12,6 11,8 10,6 8,8 10,0 5.7 2,2 0 0 6,4 16,0 16,2 23,1 24,5 31,2 32,1 36,8 41,4 50,5 53,0 68,3 77,6 94,8 94,6 105,5 108,7 110,7 112,0 49,9 50,6 56,9 57,8 61,9 63,9 54,5 51,5 46,4 39,4 32,4 30,4 21,4 20,0 18,0 14,9 17,0 9,7 3,7 0 суток. А на ле прокалив 0 8,3 20,8 21,1 30,1 31,9 40,7 41,8 48,0 54,0 65,8 69,1 89,0 101,2 123,6 123,3 137,5 141,7 144,3 146,0 лив твердой ания (с избы 100 85,9 73,2 73,2 67,3 66,7 57,3 55,2 49,2 42,2 33,0 30,6 19,4 16,5 12,7 10,8 11,0 6,4 2,5 0 фазы: NV. тком НС1). 2005 1695 1285 1265 1085 1045 1050 1070 1060 1070 1015 1005 905 825 705 725 645 660 675 685 Э. Анализ и Na2CO3- ЮН2О 4 0 4 Я Я V Na,CO3- ЮН2О + NaKCO3 • бН.,0 NaKCO3-6H2O я я » » я я я NaKCO3- 6Н2О + К2СО3- 2Н2О (ср. 3) К2СО3.2Н2О К2СО3 • 2Н,0 (ср. 2) -g “1 £ О 1 сидкой фазы: титрование 0,1 н. раствором HCI X О
Авт. )имечание. М. И. (± 0,05°). -.—несколько эранжевым и определение суммы NaCl 4-КС! пос
- Na2CO3—К2СО3- Н2О
КЗ
В. П. Ильинский» Изв. ИФХА, 2, вып. 1, 43—45 (1922); ЖРФХО, ч. хим., 54, 29 (1922)
/, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;0 г/100 г Н2О JH/10O г Н2О М/1000 М Н2О индексы d
Na3CO3 К2СО, Na2GO3 К2со3 Na2CO3 К2СО3 Na2CO3 К2СО3 Na2CO3 н2о
—6 8,5 18,5 11,7 25,4 0,1104 0,484 19,9 33,1 37,5 1885 Na,CO3- ЮН,О + Na.COa -К,СО.,-
• 24Н,б
4,6 26,3 6,7 38,1 0,0632 0,278 11,4 49,7 18,6 1640 Na2CO3.K2CO3-24H2O
4,3 33,6 6,9 54,0 0,0651 0,391 11,7 70,4 14,3 1220 — Na2CO3 • К2СО3 • 24Н,О + К2СО3 • Н2О
0 45,8 0 84,4 0 0,611 0 110,0 0 910 — К2СО3-Н2О
40 32,9 0 49,0 0 0,46 0 83,3 0 100 1200 —. Na2CO3 • Н2О
28,8 6,5 44.6 10,0 0,42 0,07 75,8 13,0 85,3 1125 1,360 V
27,2 9,6 43,1 15,2 0,40 0,11 73,2 19,8 78,7 1075 1,356 V
25,3 13,0 41,0 21,0 0,38 0,15 69,7 27,4 71,8 1030 — Na^CO^ • HgO 4* Na2COa • K^CO^* 6Н9О
22,8 14,8 36,5 23,8 0,34 0,17 62,0 31,0 66,6 1075 1,381 Na2CO3 • K2CO3 • 6H2O
22,1 16,0 35,7 25,9 0,34 0,18 60,7 33,7 64,2 1060 1,385 в
21,9 16,5 35,5 26,7 0,34 0,18 60,3 34,8 63,4 1050 1,389
20,0 19,5 33,1 32,2 0,31 0,23 56,2 42,0 57,3 1020 1,400 M
15,5 27,6 27,2 48,5 0,25 0,35 46,2 63,2 42,2 915 1,445 V
8,1 41,5 16,2 82,6 0,15 0,60 27,5 107,7 20,3 740 1,500 »
8,0 42,8 16.3 87,0 0,15 0,63 27,7 113,4 19,6 710 1,527 »
5,3 47,6 11,3 101,0 0,10 0,73 19,2 131,7 12,7 665 1,544 V
5,1 49,0 11,2 107 0,10 0,77 19,0 139,5 12,0 630 — Na,CO3 • K,CO3 • 6H2O + K,CO3.2H,0
3,8 50,4 8,4 110,0 0,08 0,79 14,3 143,4 9,0 635 1,556 K2CO3 • 2H2O
0 54,4 0 119,3 0 0,86 0 155,5 0 645 1,558 »
Авт. Авт.
Поимечание. М. И. (+0,2°). т=3____5 час., для переходных точек несколько суток. По указаниям С. С. Синани и В. Н. Худякова (1935 г.)
Na2CO3-K2GOa*6H2O в действительности представляет собой твердый раствор. Соединение Na-,GO>*K2GO3*24H2O при проверке обнаружено не было.
о
1
я
о
13 Зак. 331.
Na', К' || CO,
Na2COa—K2CO3—H.O
Na.,CO3—K.CO.—H2O
A. Hill, F. Miller, J. Am. Chem. Soc., 49, 674—683 (1927)
Жидкая фаза
t °C вес. °;o Af/1000 M H2O индексы Твердая фаза
NaaCO3 KaCOs Na2COa K,CO, Na2CO3 H2O d
20 (17,8) 0 (36,8) 0 100 2715 Na.,CO3- ЮН2О
18,7 16,0 48,7 31,9 60,4 1240 1,352
19,2 17,2 51,3 35,2 28,5 59,3 1155 1,371 Na2CO3.10H,O + + (Na, K)2CO3 • 6H.,O
22,5 13,9 60,1 67,8 1130 1,372 (Na, K)2CO3-6H2O (мет.)
21,1 15,3 56,4 31,3 64,2 1140 1,375
19,0 17,4 50,8 35,6 58,7 1155 1,373 (Na,K)2COr 6H..O
7,6 33,6 22,0 74,5 22,8 1035 1,417
3,6 48,2 12,7 130,4 8,9 700 1,541
3,6 49,0 12,9 134,8 8,7 675 1,545
3,0 47,1 10,2 123,0 7,7 750 — (Na,K)2cd3.6H,O +
+ K2CO3- 1,5Й„О
0 (52,6) 0 (144,7) 0 690 — - , K2CO3- 1,5H2O
25 22,5 0 49,3 0 100 2025 Na.,COv ЮН..О
22,4 2,6 50,7 4,5 91,8 1810 1,263
22,0 6,1 52,0 11,0 82,4 1585 ___
22,9 10,8 58,7 21,2 73,4 1250 1,317
26,1 4,4 63,8 8,2 88,5 1385 1,335 Na.,CO„-7H.,() (мег.)
24,3 9,3 62,2 18,2 77,3 1245 1,369
24,3 10,1 62,9 20,1 75,9 1205 1,368
23,3 12,5 61,7 25,4 70,8 1150 1,368 Na.,(’.O3 • 7H,O + Na2CO3 • IOH.,0
23,3 12,6 61,8 25,6 70 7 1145 1,404 Na.,COg.7H,O
23,2 22,7 14,1 62,9 29,3 68 2 1085
15,8 62,7 33,5 65 2 1040 1,395 Nа.,СО.г7НяО + (Na, K)2CO. 6H.,< 1
22,1 16,4 61,1 34,7 63 7 1045 1,399 (Na,K).,C0r6H,0
21,5 17,1 59,5 36,3 62,1 1045 1,404
17,9 21,0 49,8 44,8 52 6 1055 1,404
13,7 26,2 38,7 56,8 40 5 1045 1,406
13,6 26,5 38,6 57,7 40’1 1040 1,471
11,6 29,5 33,5 65,3 33 9 1015 1,471
7,2 37,1 22,0 86,8 20 2 920
6,4 39,6 20,1 95,6 17’4 865 —
5,3 45,7 18,4 121,6 13’1 715 1,552
4,9 47,5 17,5 130,1 11’8 680 1,551
5,0 48,4 18,2 135,4 H',9 650 1,555 (Na, K)2CO3.6H,O+K2CO3.1,5H2O K2CO3- 1,5H2O
2,8 50,5 10,2 141,0 6,7 660 1,561
0 52,8 0 145,8 0 685 —
30 28,0 0 66,1 0 100 1515 Na2CO3- 10H2O
28,6 4,0 72,1 7,7 90,3 1250 1,330 Na2CO3 • 10H2O + Na,CO3 • 7H..0
27,8 6,7 72,1 13,3 84,4 1170 1,354 Na2CO3-7H2O
26,6 10,2 71,5 21,0 77,3 1080 1,378 Na,CO3 • 7H2O + Na2CO3 • H.?O
24,5 13,5 67,1 28,4 70,3 1045 1,390 Na2COs - H2O
22,6 16,2 62,7 34,5 64,5 1030 1,398
19,6 21,2 56,3 46,7 54,6 970 1,414
19,1 22,1 55,2 49,0 53,0 960 1,419 Na2CO3 • H2O + (Na, K)2CO3 - 6H2O
Авт. Авт.
194
Na’, К' II C0:
NaaCO3—K,CO3— H,O
Продолжение
Жидкая фаза
t °C вес. «|о Af/1000 Af Н.3О индексы Твердая фаза
Na2CO3 К2СО3 Na2CO3 К2СО3 Na2CO3 н2о d
30 18,5 23,0 53,7 51,2 51,2 950 1,422 (Na, К)2СО3-6Н2О
11,1 33,4 34,0 78,4 30,2 890 1,451
7,3 44,1 25,5 118,3 17,7 695 1,530
7,3 44,85 25,9 122,2 17,5 675 1,543 (Na, К)2СО8 • 6Н,Ь 4- Na2CO, • И,О
7,3 45,1 26,1 123,5 17,4 670 1,545 Na2CO3-H2O “ Na,CO3 • Н2О + Na2CO3 • К,СО,
6,8 45,8 24,4 126,0 16,2 665 1,547
6,6 46,2 23,8 127,6 15,7 660 1,551 Na2CO3- К2СО3 “
5,3 47,9 19,2 133,4 12,6 655 1,553
5,4 48,0 19,7 134,3 12,8 650 1,558
4,7 49,0 17,2 138,0 П,1 645 1,554
4,0 49,9 14,7 141,1 9,5 640 1,561 Na2CO3 • К,СО3 + К2СО3. 1,514.,О К4СО3-1,5Н,О
3,5 50,2 12,8 141,3 8,3 650 1,561
0 53,2 0 148,2 0 675 —.
33 31,6 0 ' 78,5 0 100 1275 — Na2CO3-7H2O
29,9 4,7 77,7 9,4 89,2 1150 1,354 Na2CO3- 7Н2О 4- Na.СО., • Н.,0
24,0 13,8 65,6 28,9 69,4 1060 1,377 Na2CO3.H2O ’
15,6 27,8 46,8 64,0 42,2 900 1,440
14,0 30,6 42,9 72,0 37,3 870 1,457
12,8 32,9 40,0 79,0 33,6 840 1,454 Ха2СО3» HgO-j-fNa, К)оСО.»* 61LO
12,0 34,2 37,9 82,9 31,4 830 1,455 (Na, K)2COV 6Н..О
11,5 35,5 36,9 87,3 29,7 805 1,454
10,6 37,0 34,4 92,0 27,2 790 1,479 (Na, К).,СО.,. 6И2О-|- Na.,СО.. • 14.,О
10,0 38,0 32,7 95,2 25,5 780 1,498 Ra.,CO... И,О“ ' “
8,9 40,7 30,0 105,3 22,2 740 1,510
6,7 45,1 23,6 122,0 16,2 685 — Na.,СО.,• Н2О + Na.,СО... К.,СО.,
5,7 47,5 20,7 132,3 13,5 655 1,555 Na2CO3- К2СО.. " '
4,3 49,8 15,9 141,4 10,1 635 — Na.,CO:1 • К,СО3 4- К2СО,, 1,511,<)
0 53,2 0 148,2 0 675 — кад.1,5Н»О
36 33,2 0 84,5 0 100 1185 .— Na.,CO3. Н..О
21,5 17,6 60,0 37,7 61,4 1025 1,392
18,2 23,4 53,0 52,2 50,3 950 1,421
12,9 32,4 40,1 77,2 34,2 855 1,461
9,6 39,5 32,0 101,2 24,0 750 1,503
7,2 45,4 25,8 124,9 17,1 665 1,532 Na2CO3 • Н2О 4-’Na2CO3. К,СО.
5,7 46,5 20,3 126,8 13,8 680 — Na2CO3.K2CO3 “
4,9 48,7 17,9 136,8 11,6 645 1,552
4,0 50,4 14,9 144,1 9,4 630 1,545 Na,CO3 • К2СО3 4- К2СО3 • 1,5Н.,О
3,5 50,9 13,0 145,5 8,2 630 —. К,СО» - 1,5Н»О
0 53,6 0 150,6 0 665
50 32,2 0 80,7 0 100 1240 — Na2CO3- Н2О
8,5 42,6 29,5 113,6 20,6 700 1,523
8,0 44,5 28,6 122,1 19,0 665 1,530 Nа2СО3 • Н2О 4-”Na2CO3 • К2СО3 Na2CO3 • К2СО3 4- К,СО3 • 1,5Н2О К2СО3- 1,5Н2О
3,3 52,3 12,6 153,6 7,6 600 1,574
0 54,8 0 158,0 0 635
Авт. Авт.
„ a н и e- м- И' (i0’1”)- -=18—48 час. Анализ твердой фазы: М. о. По мнению
ват а (1У27 г.) данные достаточно надежны.
13*
195
Na", К' || CO:
N з jC О s—KaC Oa—Н8 О
Na2CO3- K2CO3— H,O
J. E.Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 86—90,1929
Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!о г/100 г Н_,0 м/юоом нао индексы
Na2CO3 Кгсо3 Na,С. СР К.,СО3 Na.COa К2СО3 Na2CO3 |Н,0
35 32,8 0 48,8 0 82,9 0 100 1206 Na,CO3»H2O Na2CO3 • Н2О + Na2CO3 • К2СО., Na2CO3.K2C0s+K2C0s- 1,5Н.,б
6,8 45,6 14,3 95,7 24,2 124,6 16,2 672
4,3 49,9 9,3 108,8 15,8 141,7 10,0 635
0 53,5 0 115,1 0 150,0 0 667 К2СО3- 1,5Н2О
50 32,2 0 47,5 0 80,6 0 100 1241 Na2CO3 • Н2О
7,5 45,1 15,8 95,2 26,8 124,0 17,8 663 Na.,CO3 • Н2О + Na2CO3 • К2СО3
3,5 52,0 7,8 116,7 13,2 152,0 8,0 605 Na2CO3- К2СО3+К2СО3.1,5Н.,б
0 54,8 0 121,2 0 157,9 0 633 К2СО3.1,5Н,0 Na2CO3« Н2О
75 31,2 0 45,3 0 77,0 0 100 1299
8,5 44,4 18,0 94,2 30,6 122,6 20,0 653 N а2СО3. Н2О Nа2СО3 • К2СО3
2,1 56,0 5,1 133,5 8,6 173,9 4,7 548 Na.,CO3.K2C03+K2C03- 1,5Н2О
0 57,7 0 136,4 Ав 0 tn. 177,7 0 563 К2СО3- 1,5Н2О
Примечание. M. И. (±0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke
и И. de Ropp.
Na,CO3—К2СО3—Н2О
Б. Б. Васильев и др., Труды ГИПХ, вып. 23, 111—116 (1935)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|о ЛГ/ЮОО М Н.О индексы
Na2CO. кхо3 Na.CO3 касо, Na4COa H.O
80 32,05 0 80,2 0 100 1245 Na„CO. • 11.,0
23,2 15,8 64,6 33,8 65,7 1015 »
19,5 21,9 56,6 48,7 53,7 950 II
15,3 29,0 46,7 67,9 40,7 875 »
11,0 38,8 37,8 100,8 27,3 720 V
9,4 44,5 34,6 125,8 21,6 625 Na.^CO3 • Н2О -j- (Na2CO3 К2СО;1)
4,4 51,0 16,8 149,1 10,1 605 (Na2CO3- К2СО3)
3,5 53,0 13,7 158,8 7,9 580
2,6 55,2 10,5 170,5 5,8 555 (Na2CO3. К2СО3) + К2СО3.1,5Н2О
0 58,3 0 182,3 0 550 К.,СО3.1,5Н2О
100 31,5 О' 78,2 0 100 1280 Na2CO3- Н2О
25,0 11,6 67,0 23,8 73,7 1100
18,0 23,0 51,8 50,8 50,5 975 »
12,4 33,5 38,9 80,7 32,5 835 V
7,5 44,1 26,3 118,8 18,1 690
7,2 45,6 25,9 125,9 17,1 660 (Na2CO3- К2СО3)
6,0 48,9 22,6 141,3 13,8 610 »
5,0 51,5 19,5 154,3 11,2 575 (Na2CO3- К2СО3) + К2СО3.1,5Н3О
4,6 53,5 18,6 166,5 10,1 540 К2СО3 • 1,5Н2О
1,8 58,4 7,7 191,3 3,9 505 »
0 Ав 60,9 tn. 0 203,0 0 495 »
196
Na , К‘ И С03'
Na,CO3— KjCOj—Н2О
Продолжение
Жидкая фаза
t, °C вес °|о Af/ЮЭО м н2о индексы Твердая фаза
NagCOg К2СО3 Na2CO3 К2СО3 Na2CO3 н2о
125 30,5 0 74,6 0 100 1340 Na2CO3
27,0 5,7 68,2 11,0 86,1 1260 п
19,1 19,2 52,6 40,6 56,5 1075 »
11,0 31,0 32,2 69,7 31,6 980 »
6,9 41,4 22,7 104,4 17,8 785 »
5,7 45,1 19,7 119,5 14,1 720
4,4 50,1 16,4 143,5 10,3 625 Na.A’.O j Ц-двойная соль
4,1 51,0 15,5 148,1 9,5 610 Двойная соль
3,2 55,1 13,0 172,3 7,0 540 V »
2,4 58,0 10,3 190,9 5,1 495 Двойная соль -|- К2СО3- 1,51 !./>
2,2 60,0 9,9 206,9 4,5 460 К.,СО.|. 1,511.,О
0 65,1 0 243,2 0 ПО
150 28,6 0 68,2 0 100 1460 N;i.,CO3
24,2 5,6 58,6 10,4 84,9 1450
11,6 27,2 32,2 57,9 35,7 1110
5,5 40,2 17,2 96,5 15,1 880
3,9 55,1 16,2 175,2 8,5 520 lie определялась
2,8 60,5 13,0 214,9 5,7 440
0 69,4 0 295,6 0 340 (К2СО3- 1,5112О)
Авт.
Примечание. М. И. т от 4 до 12 час. Анализ твердой фазы: М. О. Вследствие экспе-
риментальных затруднений автору не удалось установить точный состав двойной соли. При 80° он
ошибочно принял Na3CO3-K2CO3-6H2O вместо Na2CO;!-K2CO3. По указанию С. 3. Макарова (1940 г.)
данные не обладают необходимой точностью.
Na,CO,-К2СО3- Н.О
С. С. Синани, В. Н. Худяков, Труды ГИПХ, вып. 23, 102—104 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/ф Af/1000 Л Н2О индексы
Na.CO3 К2СО3 Na3COs к2со3 Na..CO3 HjO
—37 0,5 40,5 1,4 89,5 1,6 1100 (Na, К),СО3-6Н2О+К2СО3-6Н2О-|-лёд
—30 0 38,6 0 82,0 0 1220 Лёд
0,4 37,9 1,1 80,1 1,4 1230 Лёд + (Na, К)3СО3.6Н2О
0,4 42,0 1,2 95,0 1,2 1040 (Na, К)2СО3 • 6Н2О + К2СО3 • 6Н2О
0 42,3 0 95,6 0 1045 К2СО., • 6Н2О
—25 0 35,4 0 71,4 0 1400 Лёд
0,9 36,4 2,4 75,7 3,1 1280 Лёд + (Na, К)2СО3-6Н2О
0,4 41,8 1,2 94,3 1,2 1050 (Na, К)2СО3-6Н2О
0,5 43,3 1,5 100,4 1,5 980 (Na, К)2СО3 • 6Н2О + К2СО3 • 6Н2О
0 43,8 0 101,6 0 985 К2СО3-бНоО
—20 0 33,3 0 65,1 0 1535 Лёд
1,5 31,8 3,8 62,1 5,8 1515 Лёд + (Na, К)2СО3-6Н2О
1,2 34,7 3,2 70,6 4,3 1355 (Na, К)2СО3-6Н2О
0,6 41,7 1,8 94,2 1,8 1040 »
0,5 45,0 1,5 107,6 1,4 915 (Na, К)»СО3 • 6Н2О + К2СО3 • 6Н?О
0 45,4 0 108,4 0 925 К2СО3 • 6Н2О
Авт.
197
Na‘, К'J CO;
Na3CO3—K2CO3—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/o M/1000 M H2O индексы
Na,CO., K.,co3 Na,CO3 К,со, Na3CO3 HjO
—15 — 14,5 — 10 —6 —5 0 5 10 0 3,3 1,5 0,7 0,5 0 3,8 0 2,2 4,5 4,7 4.5 3.9 2,0 1,0 0,5 0 0,5 0 5,2 5,6 5,8 5,9 5,0 2,5 1,4 0,6 0 6,57 6,8 7,0 7,2 8,0 6,3 3,2 1,8 0,7 0 8,5 8,6 8,7 8,8 10,0 4,0 2,4 1,2 0 10,9 29 26,1 34,6 41,7 46,9 47,3 24,8 23,2 21,5 19,3 20,9 24,2 26,0 34,5 41,5 49,2 49,5 51,5 14,8 9,6 16,2 20.7 23,4 25,6 34,2 41,4 51,5 51,6 0 9,48 15,9 20,4 22,6 25,2 34,0 41,2 51,4 51,8 0 9,3 15,7 20,0 21,6 33,7 41,0 51,2 52,1 0 0 7,9 4,0 2,1 1,6 0 9,0 0 4,9 10,0 10,7 10,7 9,5 5,3 3,0 1,7 0 1,8 0 10,4 12,2 13,4 14,2 12,2 6,7 4,2 2,1 0 11,9 13,8 15,4 16,9 19,6 15,6 8,6 5,4 2,5 0 15,8 17,8 19,5 21,0 24,8 10,9 7,2 4,3 0 20,8 53,2 48,2 70,6 94,4 116,2 117,0 45,3 39,4 ,36,7 33,0 36,6 44,2 48,3 70,8 94,1 127,5 127,8 139,9 22,6 14,7 27,0 36,7 43,1 48,1 70,4 94,3 140,2 139,0 0 14,7 26,9 36,7 42,4 48,0 70,6 94,2 139,9 140,1 0 14,8 27,1 36,6 41,2 70,5 94,4 140,2 141,8 0 0 14,1 5,3 2,1 1,4 0 16,6 0 11,8 23,3 22,7 19,5 16,3 7,0 3,0 1,3 0 1,2 0 41,4 31,0 26,7 24,7 20,3 8,7 4,2 1,5 0 100 48,3 36,5 31,5 31,6 24,6 10,9 5,4 1,7 0 100 54,6 41,9 36,5 37,6 13,4 7,1 3,0 0 100 1880 1780 1340 1035 850 855 1840 2540 2400 2320 2110 1820 1730 1315 1030 775 785 705 4420 3990 2550 1995 1745 1660 1295 1015 705 720 8370 3500 2360 1865 1610 1575 1260 1005 700 715 635 3070 2145 1735 1515 1230 985 690 705 4810 Лёд Лёд + (Na, К)2СО3 • 6Н3О (Na, К).,СО3-6Н2О (Na, K).,CO.j • 61LO + К,СО3 • 611..О К2СО3 • 6Н,0 Na2CO.{ ' ЮН„О -f- (Na, К)3СО3 • 6Н..О f лёд Лсд Лед 4-Na3COs. ЮН.,0 Na3CO3- 10Н,О “ Na.,СО,- ЮН.,0 + (Na,K).,COj- 6Н.О (Na,”K)2C03-6H2O >! (Na, К).,СО3 • 6Н2О + К2СО3 • 6Н..0 'К.,СО.; • 6Н2О (Na, К).,СО3 • 6Н,б+ К,СО3 • 1,5Н2О-(- 4-К..СО;5-6Н2О Лёд Лёд 4- Na2CO3 • ЮН.,0 Na2CO3- ЮН2О “ Na2CO3- ЮН2О 4-’(Na, К)3СО3- 6Н..0 (Na, К)2СО3 • 6Н2О (Na,K)2CO3.6H2o’4-K,CO3- 1,5Н3О К2СО3- 1,5н;о Na3CO3 • ЮН2О ч » Na.,CO3- ЮН3О |-’(Na, К),СО5 • 6Н3О (Na,K)3CO3-6H3“O » (Na, К)3СО3 • 6Н2О 4- К.,СО3 • 1,5Н.3О К2СО3- 1,5Н2О Na2CO3- ЮН2О » » Na,CO.r ЮН,О 4-’(Na, К),СО3- 6Н..0 (Na,'K)Jo3.6H2O (Na, К)2СО3 • 6Н3О 4- К.,СО3 • 1,5Н,0 К,СО,- 1,5Н2О Na,CO3- ЮН2О
Авт.
198
Na', К-1| CO.
NasCO3—K,CO3—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °fo ЛГ/1000 М Н2О индексы
Na2GO3 К2со3 NasCO, К,СО3 Na2CO3 Н2О
10 11,0 9,0 23,4 14,7 61,4 2630 Na.,CO3 • 10Н2О
11,1 15,2 25,6 26,9 48,8 1905
11,2 19,5 27,5 36,7 42,8 1560
12,3 20,6 31,2 40,0 43,8 1405 Na.,COit. ЮН2О 4-(Na, К)2СО.{ 6Н„(
5,0 33,4 13,8 70,7 16,3 1185 (Na, К).,СО3 • 6Н..О
3,0 40,7 9,1 94,2 8,8 970
1.7 50,8 6,1 139,4 4,2 685 (Na, К)2СО,- 6Н2О + К2СО3- 1,5Н2О
0 52,5 0 144,1 0 695 К2СО3- 1,5Н2О
15 14,0 0 27.7 0 100 3615 Na.CO, • ЮН.,О
14,0 8,6 30.7 14,5 68,0 2210
14,0 14,7 33,4 26,9 55,4 1660
14,2 18,8 36,0 36,6 49,Б 1375
15,0 19,4 38,8 38,5 50,2 1290 Na.C<V 10Н2О 4-'(Na, К)„СО3• 6Н.,<
6,4 32,9 17.9 70,7 20,2 ИЗО (Na, К).,СО3 • 6Н..0
4,0 40,3 12,2 94,3 И,4 940
2,3 50,6 8,3 140,0 5,6 675 (Na, К)3СО3 • 6Н2б + К,СО3 • 1,5Н.,0
0 52,9 0 146,4 0 685 К2СО.{- 1,5Н.,О
20 17,75 0 36,7 0 100 2725 Na.,CO3. ЮНоО .
17,5 8,4 40,1 14,8 73,1 1820
17,8 14,0 44,3 26,8 62,4 1405
18,8 18,0 50,6 37,1 57,6 1140 Na.,СО., • ЮН2О + (Na, К)2СО3 • 6НаС
8 32,4 22,8 70,9 24,3 1065 (Na, К),СО3 • 6Н2О
5,3 39,8 16,4 94,5 14,8 900
3,2 50,2 11,7 140,4 7,7 660 (Na, К)2СО3 • 6Н3О 4- К2СО3 • 1,5Н3О
Авт.
Примечание. М. П. (Na, К)гСО3.6Н2О представляет твёрдый раствор с отношением Na:К
от 0,88 до 2,07.
Na2CO3—К2СО3— Н,О
В. Е. Тищенко, В. Н. Крат, М. М. Райнес, Труды ГИПХ, вын. 29, 173 и 175
(1936)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Ж/1000 ж Н2О индексы
Na2CO2 К, с о., Na2CO3 К3со,, Na2CO3 н2о
1 40 21,10 20,42 61,32 45,52 57,39 936 (Na3CO3-H,O)
2 70 19,96 17,26 54,04 35,84 60,12 1113 —•
3 100 21,94 17,46 61,53 37,56 62,10 1009 (Na,CO3 • Н2О)
4 70 21,1 18,9 59.8 41,0 59,3 992 —
5 19,4 22,2 56,4 49,5 53,2 943 —
6 80 20,5 18,2 56,8 38,7 59,5 1045 (Na2CO3.H2O)
7 18,7 23,2 54,7 52,0 51,2 937 »
8 100 20,0 17,8 54,6 37,3 59,4 1085 »
9 19,8 23,9 59,8 55,3 51,9 869 »
Авт.
Примечание, М. И. (±0,2’, № 1-3) и изотермическое испарение под уменьшенным
давлением (№ 4—9). Состав твердой фазы не указав.
199
Na’. К’ J C03'
Na,C03—K2CO3—H,0
Na2CO3—К2СО3—Н2О
С. 3. Макаров, М. П. Шульгина, Изв. ОХН АН СССР, № 4, 521—525 (1940)
Жидкая фаза
t, ’С псе »;» МОЛ лг/юоо м н2о индексы Твердая фаза
Na2COa касоа Na,СО;, к8соа Na2CO3 К2СО3 Na2CO2 н2о
ИЮ 30,00 0 72,84 0 100 1373 Na.,CO3-H2O
20,40 20,33 5,27 4,45 58,40 49,30 54,22 929
12,60 36,40 3,69 8,20 41,80 93,00 31,01 742
8,51 45,80 2,70 11,30 31,40 131,9 19,23 612 Na2CO3-H2O+ +Na2CO3 • К2СО3
5,01 52,20 1,68 13,58 19,80 160,0 11,01 556 Na2CO3 • К<>СО3 Na2CO,-K2CO3+ +K2C(V 1.5H.0
2,03 58,62 0,73 16,20 8,79 195,0 4,31 491 1373
120 30,00 0 — — 72,84 0 100
10,00 36,90 2,85 8,09 32,00 90,9 26,04 814
6,50 43,00 1,92 9,83 21,75 111,5 16,32 750
5,27 48,50 1,62 11,50 13,70 132,8 9,35 683 Na2CO3-j- +Na2CO3. K,CO3
3,80 54,20 1,29 14,22 15,26 168,0 8,33 546 Na2CO3-K2CO3
2,76 59,93 1,03 17,10 12,60 208,0 5,71 453
2,40 61,63 0,90 18,10 11,14 223,0 4,76 427 Na2CO3.K2CO3+ +K2C03.1,5H20
140 29,00 0 — — 69,42 0 100 1441
17,70 22,84 4,60 41,56 50,80 50,3 50,25 989
10,79 38,86 3,20 8,88 36,40 108,0 25,21 693
2,69 61,80 1,02 9,70 12,83 248,0 4,92 383 Na2CO3+ +Na2CO3 • K2CO3 To же
3,60 62,07 1,39 20,25 17,78 258,0 6,45 363
2,42 62,43 0,94 18,60 11,65 231,7 4,79 411
2,68 64,02 1,08 19,80 13,63 250,0 5,17 379 Na2CO3.K2CO3+ +K2CO3- l,5H,0
1Д9 67,98 0,59 22,20 7,64 287,0 2,59 339 K2CO3- 1,5H2O
145 28,00 0 — — 66,10 0 100 1513 Na2CO3
15,80 28,20 4,30 5.89 48,00 65,60 42,25 880
8,80 46,20 2,84 11,42 33,20 133,80 19,88 599
5,70 55,00 2,27 15,20 27,50 184,10 13,00 473
4,50 59,80 1,72 17,63 21,30 218,00 8,90 418
3,20 64,30 1,32 20,30 16,82 259,90 6,08 361 Na,CO3+
3,00 64,60 1,24 20,30 15,80 258,00 5,77 365 +K,CO8.1,5H»O K2CO3- 1,5H2O
2,20 67,10 0,94 21,60 12,10 278,50 4,16 344
1,20 68,70 0,52 22,80 6,79 298,00 2,23 328 Я
Авт.
Примечание. М. И. (в запаянных трубках).
200
Na’, К- Ц СОа'
NatCOa—К2С03—Н20
Na2CO3—К2СО3—Н.2О
О. Ervin, A. Giorgi, С. McCarthy, J. Am. Chem. Soc., 66, 387 (1944)
t, »C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,» ЛГ/1000 М Н.,0 индексы
Na2CO3 КгСО3 Na2CO3 K2COS Na2CO,. | н,о
100 30,9 0 76,0 0 100 1315 Na,CO3-H2O
24,1 12,2 64,3 25,0 72,0 1120
21,8 16,2 59,7 34,0 63,7 1065
20,0 17,0 53,9 35,2 60,5 1120
19,7 20,8 56,3 45,6 55,2 980
15,2 27,0 44,7 60,9 42,3 945
16,1 28,6 49,5 67,4 42,3 855
15,3 29,4 47,0 69,3 40,4 860
14,8 29,7 45,3 69,7 39,4 870
12,4 35,1 40,1 87,1 31,5 785
10,3 37,7 33,7 94,5 26,3 780
10,1 40,5 34,7 106,9 24.5 705
9,3 41,4 32,0 109,5 22,6 705
9,1 42,2 31,8 113,0 21,9 690 ц
8,6 43,9 30,8 120,5 20,3 660 Na.,CO3 • 1011,O+Na.,CO,.j • К,СО;!
(ср. 5)
8,4 44,6 30,4 123,7 19,7 650 Na.,CO3 • К,СО;
7,5 45,4 27,0 125,7 17,7 655 V
6,6 47,2 24,3 133,2 15,4 635
6,0 49,9 23,1 147,5 13,5 585 ..
5,3 49,8 20,1 144,6 12,2 605
4,4 51,8 17,1 154,2 10,0 585 »
3,8 51,9 14,6 152,7 8,7' 598
4,7 52,0 18,5 156,6 10,5 ' 571
2,7 57,0 11,4 184,4 5,8 511
2,2 57,0 9,1 182,1 4,8 523
1,5 59,2 6,5 196,4 3,2 493 Na,CO3 • К2СО3+К2СО3 • 1,5Н2О
(ср. 5)
1,3 58,9 5,5 192,9 2,8 504 К2СО3.1,5Н2О
0 60,9 0 203,0 0 493 »
150 27,7 0 65,1 0 100 1535 Na,CO3
20,1 16,1 53,5 32,9 62,0 1155 »
14,8 29,6 45,2 69,4 39,5 870 »
9,2 44,3 33,6 124,2 21,3 634 »
8,6 46.4 32,5 134,4 19,5 599 Na,CO,+Na,CO3- К2С(У.
8,4 47,5 32,4 140,4 18,7 579 Na2CO3-К2СО3
6,6 50,2 26,0 151,5 14,6 563 »
5,7 52,7 23,3 165,1 12,4 531
4,2 55,0 17,5 175,7 9,1 518 »
2,7 58,7 11,9 198,2 5,6 476 »
2,0 63,3 9,8 237,8 4,0 404
1,6 64,4 8,0 246,9 3,1 392
2,1 67,6 11,8 290,8 3,9 331
1,1 67,5 6,0 280,2 2,1 349
1,7 65,7 8,9 262,7 3,3 368 Na,CO3. K2CO3+K2CO3- 1,5H2O
2,4 67,1 13,4 286,8 4,5 333 9 W
1,0 68,2 5,5 288,7 1,9 340 K2CO3.1,5H2O
0 (71,0) 0 (319,2) 0 (313)
Авт.
1 р и м е ч а н и е. М. И. (± 0,1’ . -г=38 час. при 100’ и 22 часа при 150’.
201
Na', Cs‘ В SO,
Na2SO4—CssSO4—-H2O
Na", K’.B.O"
Na^O,—K2B4O7—H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 134, 1929
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,1» г/100 г Н2О АГ/1000 ЛГ н2о
Ка2В,О, К2В,О; Na2B4O7 К2В4О7 Na2B4O7 К.,В4О7
35 5,0 0 5,3 0 4,7 0 Na2B4O7 • ЮН2()
5,1 18,5 6,7 24,2 6,0 18,6 Na,B4Oz • 10Н2О4- +Х2В4О7 • 4Н2О
О 17,55 0 21,3 Ав О W. 16,4 ИЗВАЯНА)
Il p it м e ч a u it о. M.
W. E. Burke л H. de Ropp.
II. (J 0.3°). t--несколько суток.
Данные получены при участии
Na’, К’||В5Ок
NaBgO8—КВ5О8—Н2О
J. Е. Teeple, The Industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 136, 1929
Жидкая фаза
/, °C вес. °|о г/100 г Н.,0 1 ЛГ/1000 М Н2О Твердая фаза
NaB5Os КВ„О„ NaB5OB КВ5О, NaB5O8 KBSO,
35 15,8 14,5 0 0 1,60 4,75 18,8 17,3 0 0 3,8 10,0 16,4 15,2 0 0 1,6 4,0 Na.,0 • 5В2О3 • ЮН,0 Na20 • 5В2О3 • 10Н2О+ +КаО • 5ВаО3.8Н2О К2О • 5ВаО3 • 8НаО
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
Na’, Cs’||SO4
Na2SO4—Cs2SO4—H2O
II. W. Foote, J. Am. Chem. Soc., 33, 467 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о Af/1000 М H.O индексы
Na2SO4 Cs„SO4 Na2SO4 Cs2SO4 Na3SO4 H2O
25 11,45 Ав 54,68 W. 42,88 80,37 34,79 811 NsoSO^-J-CsoSO^
Примечание. M. И. т = 2—1 суток (после предварительное® перегрева). Анализ твердой
фазы: хим.
202
Na', NH4‘ Д Cl'
NaCl—NH4C1—H2O
Na, NHi||F'
NaF—NH4F—H2O
H. Haendler, A. Clow, J. Am. Chem. Soc., 74, 1843 (1952)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Уо вес. ofo
NaF nh4f NaF nh4f
25 4,43 4,01 2,99 3,24 3,25 2,6(1 2,33 2,24 3,07 2,39 2,57 0,90 2,45 4,80 5,02 6,90 7,26 10,18 12,08 15,10 19,26 20,31 JM. NaF » 25 2,48 3,25 3,15 3,49 4,22 2,88 0,08 0,16 0,23 0,00 Ав 24,45 29,45 33,26 34,37 35,97 41,57 44,32 44,49 44,85 45,50 nt. NaF » и » (NaF) nh4f » >1
И ол и e ч а н и e. M. И. Анализ жидкой фазы: NH3— nepei онкой из щелочных растворов в рае-
твор п3ВО3 с последующим титрованием, Na’ — в виде Na8SO4 [после введения в раствор H2SO4
ц прокаливания с (NH4>2CO3|. Анализ твердой фазы: М. О. и дифракция рентгеновских лучей.
Na‘, NH4||CF
NaCl—NH4C1—Н,О
Mulder, Jahresber. Fortschr. Chem., стр. 66 (1866)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о г/100 г Н2О
NaCl NH4C1 NaCl | NH4C1
10 18,75 t кипения 26,3.5 20,05 0 26,45 17.75 0 28,75 11,1 0 0 13,05 25,0 0 14,85 26,85 0 39,1 46,6 35,8 30,0 0 36 26,38 0 40,4 22,3 0 0 19,5 33,3 0 22,06 36,7 0 78,5 87,3 NaCl NaCI4-NH4Cl NH4C1 NaCl NaCI4-NH4Cl NHtCl NaCl NaCI4-NH4Cl NH4C1
Авт.
11 p и м e ч а и и e. M. PL ~ — несколько часов.
NaCl—NH4C1—H2O
11. Schrelb, Z. ang. Chem., 16,445—446 (1889)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'о г/л d
NaCl NH4C1 NaCl | NH4C1
1 2 3 4 5 6 рен (190 фаз —2 —5 20 t кипения Примем ни одной СОЛ 4 г.) правил е двойной с 20,06 17,05 16,86 а н и е. и в насы □но отме эли NaC 10,08 14,56 15,37 Данные щенном ТИЛ, что • NH4CI 206,3 206,8 237,1 200,5 198,3 212,0 № 1—2 эастворе опыты ошибочи 140,9 129,0 119,2 171,2 180,8 194,0 Авт. юлучень другой, выполи О. 1,1820 1,1758 1,1765 при ох №5-6- ены нед NaCI4-NH,CI NaC14-NH4Cl(?) NaCl(?)4-NH4Cl NaCl+NH.Cl наждении растворов, № 3—4—при раство- -при Испарении растворов. П. П. Фёдотьев остаточно точно и допущение в твердой
203
Na’, NHZ В Cl’
NaCl—NH.CI—H,0
NaCl—NH4C1—H2O
П. П. Федотьев, Изв. Политехи, института, 1, № 3—4, 309 (1904); Z. phys.
Chem., 49, 170-171 (1904); Z. ang. Chem., 44, 1649 (1904)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »;» г/100 г Н .О г/л ЛТ/1000 г Н3О d
NaCl N1UCI NaCl NH.C1 NaCl NH.C1 NaCl NH.C1
0 26,27 0 (35,63) 0 (6,09) 0 — NaCl
19,99 10,20 28,64 14,61 236,5 121,0 4,89 2,73 1,185 NaCl+NH4Cl
0 22,96 0 29,8 0 246,1 0 5,57 1.069 NH4C1
15 26,34 0 (35,76) 0 (316,9) 0 (6,12) 0 1,200 NaCl
23,59 4,14 32,64 5,73 281,0 49,3 5,58 1,07 1,191 »
21,14 8,38 30,00 11,89 250,0 99,1 5,13 2,22 1,183 »
18,63 12,78 27,16 18,64 219,0 150,3 4,64 3,48 1,176
18,20 13,56 26,68 19,88 213,5 159,4 4,55 3,72 1,175 NaCl+NH4CI
14,57 15,67 20,89 22,47 168,0 180,7 3,57 4,20 1,153 N114C1
8,75 19,79 12,24 27,7 98,0 221,7 2,09 5,18 1,120
4,35 22,99 5,98 31,64 47,5 252,1 1,02 5,91 1,097 »
0 26,20 0 (35,5) 0 (283,1) 0 6,64 1,077 n
30 26,49 0 (36,03) 0 — (6.16) 0 — NaCl
16,55 16,98 24,9 25,54 193 198 4,26 4,77 1,166 NaCl+NH4Cl
0 29,40 0 (41,64) — — 0 (7,78) — NH4Cl
45 26,74 0 36,50 0 —• — 6,24 0 ——• NaCl
15,03 20,70 23,39 32,21 — — 4,00 6.02 — NaCl+NH4Cl
0 32,60 0 48,37 — — 0 9,03 — NH4C1
Авт.
Примечание. M. И. (±0,2°). т — несколько суток. Анализ жидкой фазы: С1—титрованием
NaCl—выпариванием и прокаливанием смеси.
NaCl—NH4CI—Н2О
U. Sborgl, С. Franco, Oazz. chim. ital., 51, 1—57 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о ЛГ/1000 M 1LO
NaCl NHtCl NaCl NH.Cl
0 26,20 0 109,34 0 NaCl
19,57 10,22 85,76 49,00 NaCl+NH4Cl
0 22,82 0 99,52 NH4C1
10 26,32 0 110,00 0 NaCl
18,26 12,49 81,18 60,71 NaCl+NH4Cl
0 25,01 0 112,22 NH4C1
25 26,43 0 110,64 0 NaCl
16,82 16,16 77,35 81,14 NaCl+NH4Cl
0 28,28 0 132,70 NH4Cl
Авт.
Примечание. Заимствовано из СТЭ, 7, 37 (1931).
204
Na’. NH4’ JCI'
NaCl—NH.Cl—H,O
NaCl—NH4C1—H2O
P. Mondain-Monval, Compt. rend., 174, 1016 (1922) (15°); 175, 163 (1922) (0°)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н.О
NaCl NH.Cl NaCl NH.Cl
0 26,25 0 35,6 0 NaCl
18,4 11,05 26,1 15,7 NaCl+NH4Cl
6,45 18,4 8,6 24,5 NH4C1
0 22,9 0 29,7
15 26,3 0 35,7 0 NaCl
18,9 11,75 27,2 16,9
17,05 14,0 24,7 20,3 NaCl+NH4Cl
11,1 18,05 15,7 25,5 N1I4CI
0 26,1 0 35.3
Авт.
Примечание. M. И. т = 4 часа при 15° (с перемешиванием).
NaCl—NH4CI—Н2О
A. Rivett, J. Chem. Soc., 121—122, 383—391 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о
NaCl NH.Cl
0 19,9 10,2 • 1,133 NaCl+NH4Cl
11,1 15,3 1,185 NH4C1
25 17,1 15,9 1,170 NaCl+Nll4Cl
8,9 21,5 1,123 NII4C1
40 15,5 19,4 1,163 NaCl-f-NH4Cl
60 15,7 24,4 1,150
7,4 29,2 1,118 N114C1
80 12,0 29,5 1,141 NaCl 1 Ni 14C1
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1° при 0° и ±0.02° при 25—80°). т от 8 час. при 0° до 18—30 чае.
при 25—80°. Анализ жидкой фазы: СГ—титрованием, NH.—посредством дистилляции, Na’ —по раз,
иости. По указаниям Зильбермана и Иванова (1941 г.) данные при 60° являются ошибочными.
NaCl—NH4C1—Н2О
Е. Toporescu, Compt. rend., 174, 871 (1922); 175, 269 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “|o г/100 г H2O Л4/1000 M H.,0 индексы
NaCl NH.Cl NaCl NH.Cl NaCl NH.Cl NaCl | H2O
15 26,3 0 35,7 0 110,0 0 100 909 NaCl
18,45 13,75 27,27 20,3 83,8 68,4 55,1 657 NaCl+NH.Cl
0 26,0 0 " 35,1 0 118,2 0 846 NH.Cl
35 26,5? 0 36,18 0 111,5 0 100 897 NaCl
16,04 17,99 24,32 27,28 74,95 91,87 44,9з 600 NaCl+NH.Cl
0 30,36 0 < 43,6 0 146,8 0 681 NH.Cl
50 26,83 0 36,67 0 113,02 0 100 885 NaCl
14,44 22,09 22,75 34,8 70,12 117,2 37,44 534 NaCl+NH.Cl
0 33,51 0 50,4 0 16'.),7 0 589 NH.Cl
Asm.
Примечание. М. И. т = 2,5—5 чае.
205
Na’, NH? В Cl'
NaCl—NH.Cl—HSO
NaCl—NH4C1—H>0
B. Neumann, R. Domke, Z. Elektrochem., 34, 142(1928)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о г/л М/л d (выч.)
NaCl NH.Cl NaCl NH.Cl NaCl NH.Cl
20 26,07 0 312,3 0 5,34 0 1,198 NaCl
24,27 3,15 289,3 37,5 4,95 0,70 1,192
23,51 4,40 279,8 52,4 4,79 0,98 1,190
17,58 14,68 206,0 172,1 3,52 3,22 1,172 NaCl + NH.Cl
13,12 17,68 150,5 202,8 2,57 3,79 1,147 NH4C1
7,39 21,69 82,3 241,6 1,41 4,52 1,114
0 27,34 0 294,2 0 5,50 1,076
30 26,33 0 314,4 0 5,37 0 1,194 NaCl
23,22 5,38 274,5 63,6 4,70 1,19 1,182
20,65 9,90 243,1 116,5 4,16 2,18 1,177
16,45 17,14 191,7 199,9 3,28 3,74 1,166 NaCl-ENH.Cl
11,21 20,78 127,3 236,1 2,18 4,41 1,136 NH4C1
3,31 26,62 36,2 291,5 0,62 5,45 1,095
0 29,26 0 315,7 0 5,90 1,079
40 26,56 0 316,0 0 5,40 0 1,190 NaCl
22,80 6,55 268,7 77,2 4,60 1,44 1,179
15,29 19,71 177,1 228,2 3,03 4,27 1,158 NaCl + NlLCf
10,24 23,30 115,7 263,3 1,98 4,92 1,130 NH4C1
4,05 27,98 44,5 307,2 0,76 5,74 1,098
0 31,31 0 337,8 0 6,31 1,079
Авт.
II p и м c ’! а и и e. M. И. (± 0,!°). t = 4 часа.
NaCl—NH4C1—H2O
Я. И. Герасимов, Z. anorg. Chem., 187, 328(1930); Труды Института чистых
химических реактивов, вып. 11, 46(1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o'o Af/1000 M HjO
NaCt NH.Cl 2NaCI 2NH.C1
0 26,00 0 54,14 0 NaCl
19,78 10,26 43,57 24,69 NaCl + NH4Cl
0 22,9 0 50,01 NH4C1
20 26,43 0 55,35 0 NaCl
22,82 5,83 49,29 13,75
17,56 14,78 39,99 36,78 NaCl + NH4Cl
17,49 14,78 39,79 36,74
7,59 21,61 16,51 51,39 NH4C1
0 27,25 0 63,02
50 26,91 0 56,73 0 NaCl
14,33 22,34 34,93 59,48 NaCl + NH4Cl
14,26 22,5 34,74 59,79
0 33,5 0 84,86 NH4CI
75 27,45 0 58,30 0 NaCl
13,57 28,39 36,03 82,35 NaC14-NH4Cl
0 38,64 0 106,3 NH4C1
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,05°). % = 3—7 час.
206
Na’, NH/ U Cl'
NaCl—NH.Cl—H2O
NaCl—NH4C1—H3O
В. К. Семенченко, E. А. Завада, ЖОХ, 1, вып. 8— 9, 1121(1931)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;0 м[л Л1/1000 г Н,О
NaCl NH.Cl NaCl NH.Cl NaCl NH3C1
—7,302 9,56 1,25 1,75 0,25 1,8326 0,2618 Лёд
—7,272 8,24 2,51 1,5 0,5 1,5791 0,5264
—7,275 5,55 5,07 I 1 1,0613 1,0613
—7,295 4,19 6,40 0,75 1,25 ' 0,8023 1,3372
—7,257 2,80 7,70 0,5 1,5 0,5362 1,6087
-7,295 6,90 3,79 1,25 0,45 1,3212 0,7927
—5,303 6,95 1,27 1,25 0,25 1,2946 0,2590
—5,291 5,59 2,56 1 0,5 1,0409 0,5204
—5,303 4,22 3,86 0,75 0,75 0,7847 0,7847
—5,304 2,83 5,18 0,5 1 0,5260 1,0522
—5,307 1,42 6,51 0,25 . 1,25 0,2642 1,3208
Авт.
NaCl—NH4C1—Н.О
M. М. Ярлыков, ЖПХ, 7, вып. 6, 904(1934)
Жидкая фазЯ
1. °C вес. о;о г,'100 г Н..О М/л 41/1000 ЛИ 12О индексы Твердая фаза
NaCijNH.CI NaClfNH.Cl NaCl NH.Cl NaCl |NH.Cl NaCl|1I2O d
-10 24,85 0 33,06 0 5,05 0 101,9 0 100,0 981 1,1898 NaCl
19,7 8,75 27,5 12,2 3,97 1,93 84,7 4Ы 67,3 795 1,1785 NaCl 4-NH.Cl
11,2 13,85 14,9 18,45 2,16 2.92 45,9 62,1 42,5 956 1,1284 NH4C1 4
0 20,8 0 26,3 0 4,13 0 88,6 0 1129 1,060
0 26,05 0 35,2 0 5,35 0 108,5 0 100,0 922 1,2020 NaCl
19,59 10,07 27,86 14,32 3,95 2,22 85,8 48,2 64,0 746 1,1788 NaC14-NILCl
12,99 14,06 17,80 19,28 2,53 3,0 54,8 64,9 45,8 835 1,1405 NH4CI
0 23,0 0 29,9 0 4,58 0 100,7 0 993 1,066
10 26,1 0 35,3 0 5,36 0 108,8 0 100,0 919 1,1994 NaCl
20,1 9,7 28,6 13,8 4,06 2,14 88,1 46,5 65,5 743 1,1788
18,5 12,65 26,9 18,35 3,72 2,77 82,9 61,8 57,3 691 1,1719 NaCl + NH.Cl
11,9 16,9 16,7 23,7 2,3 3,60 51,5 79,8 39,2 762 1,1363 nh4ci 4
0 24,9 0 33,2 0 5,0 0 111,8 0 894 1,072
20 26,25 0 35,6 0 5,38 0 109,7 0 100,0 912 1,201 NaCl
25,1 2,00 34,4 2,74 5,15 0,45 106,0 9,2 92,0 868 1,1983
19,9 10,75 28,7 15,5 4,02 2,38 88,4 52,2’62,9 711 1,1789
17,5 14,6 25,8 21,5 3,52 3,18 79,5 72,4 52,3 658 1,1724 NaCl + NH4C1
16,35 15,2 23,9 22,2 3,26 3,29 73,6 74,8 49,6 674 1,1591 nh4ci
8,05 21,4 11,40 30,3 1,54 4,45 35,1 102,1 25,6 729 1,1181
0 27,3 0 37,5 0 5,49 0 126,3 0 792 1,076
35 26,5 0 36,1 0 5,41 0 111,3 0 100,0 898 1,1910 NaCl
15,75 18,25 23,9 27,7 3,15 3,98 73,6 93,3 44,1 599 1,1644 NaC14-NH4Ci
13,24 20,38 19,94 30,7 2,6 4,37 61,4 103,4 37,3 607 1,1490 NH4C1
0 30,25 0 43,4 0 6,09 0 146,2 0 684 1,081 »
Авт. Авт.
207
Na’, ЫН/ 0 Cl'
NaCl—NHjCl—H,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "|о г/100 г ICO М/л 41/1000 Л! If, О индексы d
NaCl nh4ci NaCl nh4ci NaCl | NH4Ct NaCt| NH4C1 NaCl H.O
50 26,9 0 36,8 0 5,47 0 113,4 0 100,0 882 1,1900 NaCl
24,44 4,11 34,2 5,75 4,95 0,93 105,4 19,4 84,5 802 1,1850
21,3 8,1 30,2 11,5 4,50 1,80 93,1 38,7 70,6 759 1,1965
21,24 10,27 31,02 15,0 4,25 2,25 95,6 50,5 65,4 684 1,1704
15,25 21,05 23,9 33,0 2,87 4,76 73,6 111,1 39,9 541 1,1585 NaCl + NHjCl
10,1 25,25 15,6 39,1 1,97 5.38 48,1 131,7 26,7 556 1,1402 NHjCl
5,97 28,32 9,09 43,1 1,14 5,93 28,0 145,2 16,2 577 1,1190
3,89 30,12 5,9 45,64 0,74 6,25 18,2 153,7 10,6 582 1,1108
0 32,9 0 49,0 0 6,68 0 165,0 0 606 1,0859
65 27,1 0 37,2 0 5,51 0 114,7 0 100,0 872 1,1920 NaCl
16,2 19,6 25,2 30,5 3,22 4,25 77,7 102,7 43,0 555 1,1640
12,66 26,13 20,69 42,7 2,50 5,65 63,8 143,8 30,7 482 1,1546 NaCl + NH4Cl
8,35 29,5 13,4 47,4 1,6 6,20 41,3 159,6 20,5 498 1,1243 NH4C1
0 36,1 0 56,5 0 7,35 0 190,3 0 525 1,086
80 27,2 0 37,4 0 5,55 0 115,3 0 100,0 867 1,1926 NaCl
26,53 1,18 36,7 1,63 5,4 0,27 113,1 5,5 95,4 843 1,1916
11,55 29,75 19,7 50,7 2,26 6,36 60,7 170,8 26,2 432 1,1434 NaCl-|~NH4Cl
10,0 30,8 16,9 52,0 1,95 6,57 52,1 175,1 22,9 440 1,1415 NH4C1
0 39,15 0 64,4 0 7,97 0 216,9 0 461 1,0876 W
Авт. Asm.
Il p и M e ’I a ii и e. M. И. т = 8 час.
NaCl—NH4CI—1I2O
li. И. Лхумов, M. II. Головков, ЖОХ, 6, вып. 4, 545(1936)
t, °C Жидкая фаза n Твердая (раза
вес. о,’» NaCl от 2 солей
NaCl NH4C1
15 26,35 24,35 22,45 20,60 (17,70) 13,20 9,70 7,40 3,10 0 0 2,95 6,10 9,10 (13,80) 16,80 19,30 20,90 23,95 26,05 100 89,20 78,64 69,36 56,19 44,00 33,45 26,15 11,46 0 1,3826 1,3824 1,3853 1,3882 1,3930 1,3897 1,3880 1,3869 1,3850 1,3816 NaCl » » NaCl + NH4C1 NH4CI » w V »
Авт.
Примечание. М. И. (± 1°). т—несколько месяцев (с периодическим встряхиванием). Ана-
лиз твердой фазы: микр. л —коэффициент преломления.
208
Na', NH."1 Cl'
NaCl—NHjCl—Ht0
NaCl—NH4C1—H2O
S. Restahio, Attl del X congresso internazlonale dl chlmlca, 2, 761—766(1938)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »(o вес.
NaCl NH.C1 NaCl NHtCl
25 26,44 0 NaCl 50 7,51 27,97 NH4C1
23,21 5,70 2,98 31,05
21,65 8,68 0 33,55
19,50 12,68 100 28,23 0 NaCl
17,28 15,86 NaCl + NH4Cl 25,77 4,56
10,73 20,58 NH4C1 21,14 12,86
5,43 24,52 18,00 20,06
0 28,35 14,06 28,05
50 26,90 0 NaCl 13,04 30,10
24,06 5,12 10,82 34,13 NaCl + NH4Cl
20,45 11,94 7,29 37,43 NII4C1
16,46 18,84 2,25 41,45
14,43 22,33 NaCl + NH4Cl 0 43,57
12,69 23,53 NH4C1
Авт. A em.
Примечание» И.
NaCl—NH4C1—H2O
W. Reinders, H. Nicolai, Rec. trav. chlm., 66, 477—480(1947)
4 °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/о индексы
NaCl NH.CI NaCl H.O
0 10 20,2 18,9 10,0 12,3 64,9 58,5 728 690 NaCl + NH4Cl
15 18,0 13,6 54,7 675 » у
25 16,9 16,1 49,0 630 V *
35 15,5 18,9 42,8 590 » V
Авт.
Примечание. M. И. ts 1 сутки.
NaCl—NH.Cl-lLO
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О 2И/1000 г раствора индексы
NaCl | NH.CI NaCl | NH4CI NaCl | NH.CI NaCl | H.O
В. Karsten, Philosophic der Chemie, стр. 327, 1843
17 I 17,8 I 14,9
26,4 I 22,1
Авт.
NaCl |-NH4C1
K. (layer, J. prakt. Chemie, 103, 119(1868)
NaCl I- NH4CI
14 3«r. 331.
209
Na\ NH/fCl’
NaCI-NH4CI—H,0
Продолжение
t, «с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «/о г/100 г Н2О ЛГ/1000 г раствора индексы
NaCl | NH.C1 NaCl j NH,C1 NaCl | NH,C1 NaCl | If,О
F. Rudorff, Pogg. Ann., 148, 464(1873); Ber., 6, 484(1873)
20,5
16,3 15,6
23,9 | 22,9
Авт.
NaCl 4- NH4C1
D. Mazzotto, Rendic. istlt. Lombardo (2), 23, 634(1890)
— 25,05 18,51 | 7,62| 25,0 | 10,3 | — | — | — | — NaCl + NH4C1
Авт. | | Wurmser, Compt. rend., 174 1466(1922)
100 10,751 34,0 19,5 | 61,5 — — Авт. Е. Rengade, Chim. et Ind., 22,4 | 6750 Авт. | 7, 301 (1922) NaCl + NH4C1
20 1 18’511 14,321 — | — | — | — 54,2 | 638 Авт. NaCl 4- NH4C1
P. M. Monval, Ann. clilm. (10), 3, 137(1925) [M. И., т = 7 час.]
10,6 16,59 13,90 23,86 19,99 I. — — — NH4C1
15,88 19,94 11,05 28,90 16,02 — — —_ NaCl
18,25 16,43 15,23 24,05 22,29 -- 1 — — —. NH4C1
24,10 20,07 11,02 29,13 16,00 — — — — NaCl
Авт.
Krause, Przem. Chem., Warszawa, 11, 626(1927)
100 1 9,7 36,2 1 18 | 67 — NaC14-NH4Cl
1 | Авт.
Г. И. Горштейн, 3. П. Ткаченко, ЖПХ, 13, вып. 17, 1046(1936)
0 I 19,821 10,18
Авт.
NaCl + NHiCl
R. Lauffenburger, Brodsky, Compt. rend., 206, 1385(1938) [M. И., t=4 суток]
19,95 10,2
17,6 14,05
4,89 I 2,73
4,41 I 3,85
NaCl + NH4CI
Ю V
Авт.
я. И. Зильберман, П. T. Иванов, ЖПХ, 14, вып. 7—8, 943 и 945 (1941)
[М. И., т = 6—25 час.]
60
85
11,96 I 25,30
11,57] 29,94
Авт.
30,3 I 1028
26,0 | 858
Авт.
NaCl + NH4Cl
V »
210
Na; Nil/1| so.
NujSO,—(NHJjSO,—HaO
Примечание. M. И. т = 1—2 часа (с перемешиванием). Составы в г/100 г НгО для № 4—6 и 9—11 рассчитаны нами.
14*
211
Na', NH4' || SO,
Na,SO4—(NHJjS O4—H,0
Na2SO4—(NH4)2SO4—H2O
C. Matignon, F. Meyer, Compt. rend., 165, 788—789 (1917); 166, 116—117 и
687—688 (1918); Ann. chim., 9, 265—290 (1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o’o M/1000 г
Na2SO4|(NH4)2SO4 Na2SO4|(NH,),SO4
— 1,2 3,84 0 0,270 0 Na2SO4 • ЮН2О 4-лёд
-21 2,84 37,00 0,20 ,2,80 Na2SO4 • ЮН2О 4- (NH4)2SO4 4- лёд
—18 0 37,51 0 b 2,839 (ЫН4)25О44-лёд
26 27,34 12,55 1,925 0,950 Na2SO4- ЮН,0 4- Na2SO4 4-
4- NaNH4SO4-2H2O
32,3 33,38 0 2,350 0 Na2SO4- 10H2O4-Na2SO4
-13 4,23 37,00 0,298 2,80 Na2SO4 • 10H2O 4- NaNH4SO4 • 2H.fi
1 7,40 29,10 0,521 2,202
14 15,34 21,49 1,080 1,626
19 18,54 18,98 1,305 1,436
25,5 26,73 13,29 1,882 1,006
29 26,22 13,94 1,846 1,055 Na2SO4 4- NaNH4SO4 • 2H2O
33,5 25,21 16,28 1,775 1,232
38,5 23,68 19,21 1,667 1,454
46 21,42 23,96 1,508 1,813
58 17,53 33,44 1,234 2,531
59 16,69 36,01 1,175 2,725 Na2SO4 4- NaNH4SO4 • 2H3O 4- (NH,)2SO4
62,5 16,72 36,33 1,177 2,749 (2)Na2SO4 4- NaNH4SO4 • 2H2O
79 15,8 38,19 1,115 2,890
10 11,68 24,41 0,822 1,847 Na2SO4 • 10H2O 4- (NH4)2SO4
11 12,86 23,39 0,905 1,770
14 14,86 21,62 1,046 1,636
35 - 9,35 38,03 0,658 2,878 Na,,SO< 4- (NH4)2SO4
44,5 12,77 37,26 0,899 2,820 Na.,SO4 4-(NH4)2SO4 (cp. 2)
50 19,50 27,86 1,373 2,108
79 15,84 38,53 1,115 2,916 Na2SO4 4- (NH4).,SO4
80,5 16,44 38,76 1,157 2,933
99 16,65 31,18 1,172 3,118
100 16,01 40,46 1,127 3,062
108 16,19 41,62 1,140 3,149
109 16,12 41,80 1,135 3,163
111 15,98 41,95 1,125 3,175 » V
—19 3,08 37,07 0,217 2,805 NaNH4SO4-2H2O + (NH4)2SO4 (cp. 2)
— 1 4,74 37,75 0,334 2,857
17 6,46 37,81 0,455 2,861 NaNH4SO4- 2H2O 4-(NH4)2SO4
19 6,46 37,30 0,455 2,823
19,5 6,46 38,21 0,455 2,892
21 6,95 37,99 0,489 2,875
22 6,95 37,61 0,489 2,846
30 6,95 37,77 0,489 2,858
33 9,06 37,77 0,638 2,858
33,5 9,42 37,32 0,663 2,824 » l>
38,5 10,07 38,19 0,709 2,890 •* »
44 11,34 37,90 0,798 2,868 >1 V
52 13,38 36,80 0,942 2,785 NdNH4SO4 • 2H2O 4- (NH4)2SO4 (cp. 2)
58 15,44 36,60 1,087 2,770 * » N
Авт.
212
Na’, NH.’ В SO,
Na2SO4—(NH4)2SO4—HaO
Продолжение
t, “G Жидкая фаза Твердая фаза
вес. у0 Af/1000 г
Na3SO.|(NH.)3SO. Na2SO.((NH4)2SO4
62,5 16,34 36,44 1,150 2,758 NaNH4SO4 • 2Н2О + (NH4)2SO4
79 16,42 38,20 1,156 2,891
96 16,36 39,69 1,152 3,004
20 19,55 18,18 1,376 1,376 NaNH4SO4 • 2Н2О
21 19,84 17,94 1,397 1,358
28 20,51 19,28 1,444 1,459
35 21,52 19,97 1,515 1,511
42 22,73 21,14 1,60 1,60
98 17,37 40,50 1,223 3,065 »
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,5°). т й 15 час. (с перемешиванием). Анализ твердой фазы: хим.
Анализ жидкой фазы: на NH3 (с отгонкой) и SO",
Na2SO4—(NH4)2SO4—Н2О
К. Nischizawa, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 23, 25—43 (1920)
°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|0 Af/1000 М Н,0
Na2SO4 (NH,).,SO4 Na,SOt (NH.)aSO.
15 11,58 0 16,61 0 Na.SO4-10H2O
15,74 20,96 31,54 45,14 ?Na.,SO4-10H2O + 7Z
6,01 38,57 13,74 94,86 X+(NH,).SO4
0 42,43 0 100,50 (NH4)2SO4
29,08 0 52,01 0 Na,SO.-l0H»O
30,62 6,36 61,63 13.75 Na4SO4-10H,O + Na.SO
25,96 14,49 55.30 33.18 Na.,SO44-7Z
8,46 38.44 20,21 98,73 4-l-(NH4) SO.
0 43,79 0 106,2 (NH4) so4
40 32,48 0 61,01 0 Na,SO.
23,09 19,81 51,3 47,3 Na„S O4 Д
10,12 1-8,55 25,0 102,4 4+'(NH4),S0,
0 44,79 0 110,6 (NH4),SO4
Авт.
Примечание. Заимствовано hs СТЭ, 7, 70—71 (1931). Д—Na3SO4-(NH4)!!SO4.4H1O.
Na2SO4—(NH4)2SO4—H2O
A. Rivett, J. Chem. Soc., 121—122, 383—392 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 4
NaaSO4 (NH4)2SO4
0 5,8 13,4 1,138 Na2SO4-10H2O
25 21,9 0 1,216
23,1 6.3 1,262
25.1 13,6 Na.SO.-10H O + Na SO.-(NH.) SO4-4HaO
14,3 25,2 1,290 Na SO.-(NH.)aSO4-4HaO
7,9 38,3 — Na2SO4-(NH4).SO1-4H.O+(NH4)aSO4
0 (43,4) — (NH.).SO,
60 16,3 1-6,5 1,36 Na2SO4 + (NH^SO.
80 16.0 3S.9 — » И
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1е при 0° и ± 0,02° при 25—80°). т от 8 час. при 0° до 18 — 36 час.
при 25—80®. Анализ жидкой фазы: SO^ — в виде BaSO^. NH^ —титрованием, Na —по разности.
213
Na', NH4‘|| SO4"
Na3SO4—(NH4)aSO4—H2O
Na', NH»' D SO4"
NaaSO4—{NHJjSO,—HaO
Na2SO4-(NH4)2SO4- H2O
II. Федотьев, А. Колосов, Z. anorg. Chem., 130, 40—41 (1923)
— Жидкая фаза
/. "C вес. ofo г/100 г H3O г/л M/1000 г Hs0 Твердая фаза
Na.SO, (NH.)aSO4 Na,SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 | (NH4)2SO4 NaaSO4 (NH4)2SO4
15 11,71 0 13,26 0 130,1 0 0,93 0 1,111 Na,SO4- 10H2O
13,86 9,22 18,02 11,98 164,6 109,4 1,27 0,90 1,187 n
14,89 20,12 22,91 30,95 188,4 254,5 1,61 2,36 1,265
16,53 20,61 26,29 32,79 212,6 265,0 1,85 2,48 1,286 Na2SO4 • 10H2O + NaNH4SO4 • 3H2O
15,97 21,27 25,44 33,89 204,4 272,3 1,78 2,56 1,280 NaNH4SO4 • 3H2O
15,41 21,59 24,47 34,28 197,2 276,2 1,72 2,58 1,279 »
14,75 22,63 23,56 36,15 189,0 290,0 1,66 2,73 1,281 »
14,31 23,11 22,87 36,92 182,9 295,3 1,61 2,80 1,278 >>
13,80 23,88 22,15 38,32 176,3 305,2 1,56 2,90 1,278
12,99 25,86 21,24 42,29 167,9 322,3 1,49 ‘3,20 1,276 II
11,08 29,23 18,57 48,98 141,2 373,1 1,30 3,70 1,276 »
9,62 31,92 16,46 54,60 122,8 407,8 1,20 4,13 1,276
7,85 36,31 14,05 65,01 100,5 464,7 0,98 4.90 1,280 »
7,00 38,20 12,77 69,70 90,4 491,1 0,90 5,28 1,286 NaNH4SO4 • 3H2O + (NH4)2SQ4
4,36 39,73 7,79 71,06 55,4 505,4 0,55 5,37 1,272 (NH4)2SO4
2,96 40,68 5,26 72,17 37,4 512,9 0,37 5,41 1,261 »
2,23 41,19 3,95 72,80 28,1 518,6 0,28 5,51 1,259 l>
1.63 41,55 2,86 73,13 20,3 520,7 0,20 5,54 1,253 l>
35 0 42,36 0 73,49 0 527,4 0 5,56 1,245
33,12 0 49,53 0 438,9 0 3,49 0 1,325 Na2SO4
30,82 4,47 47,64 6,91 409,1 59,3 3,35 0,52 1,327 »
28,71 8,90 46,01 14,27 382,7 118,7 3,24 1,07 1,333 M
27,41 11,90 45,16 19,61 367,3 159,5 3,18 1,48 1,340 a
25,50 15,67 43,35 26,64 342,5 210,5 3,05 2,02 1,342 M
24,37 17,79 42,13 30,75 329,8 230,9 2,96 2,33 1,344 Na2SO4 + NaNH4SO4 • 3H2O
22,87 18,76 39,18 32,15 306,0 251,1 2,76 2,43 1,338 NaNH4SO4-3H2O
21,32 20,45 36,61 35,12 283,1 271,6 2,62 2,66 1,328
17,62 24,54 30,46 42,43 231,5 322,5 2,14 3,21 1,314 n
16,60 25,85 28,84 44,91 217,9 339,4 2,03 3,40 1,313 и
15,44 27,65 27,14 48,59 202,5 362,5 1,90 3,60 1,312
13,15 31,22 23,63 56,11 171,6 407,4 1,66 4,25 1,305 »
10,41 37,87 20,13 73,22 136,1 495,0 1,41 5,54 1,308 NaNH4SO4 • 3H2O + (NH4)2SO4
9,69 38,44 18,67 74,10 126,6 502,4 1,31 5,61 1,307 (NH4)2SO4
7,23 40,37 13,80 77,05 94,4 527,3 0,97 5,83 1,306 »
3,77 42,26 6,98 78,30 48,0 536,4 0,49 5,93 1,272 »
0 44,67 0 80,74 0 558,4 0 6,11 1,250 V
1 1 , Авт.
Примечание. M. И,
214
215
Na'. NH4‘ В SO,
Na2SO4—(NH4)2SO4—H3O
Na2SO4—(NH4)2SO4— H2O
F. A. Freeth, Rec. trav. chlm., 43, 483 и 491 (1924)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «|о МОЛ. bjo
Na.SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 (NH4),SO4
25 21,71 0 3,40 0 Na2SO4 • ЮН.,0
21,78 7,40 3,75 1,37
24,5 12,5 4,58 2,51
25,76 14,10 5,00 2,94 Na2SO4 • ЮН2О + NaNH4SO4 - 2H,O
23,9 15,8 4,63 3,29 NaNH4SO4.2H.,0
14,12 27,42 2,80 5,84
7,95 38,7 1,70 8,86 NaNH4SO4-2H,O + (NH4)2SO4 (ср. 2)
6,65 39,16 1,40 8,85 (NH4)2SO4
3,35 41,23 0,69 9,15
0 43,4 0 9,47
60 31,20 0 5,44 0 Na„SO4
26,94 9,70 5,02 1,94
18,70 29,48 4,07 6,91
16,33 36,91 3,84 9,34 Na2SO4-|-(NH4),SO4
10,70 40,30 2,43 9,84 (nh4)2so4
0 46,80 0 10,71 Я
Авт.
Примечание M. И.
Na2SO4—(NH4)2SO4—H2O
S. Levi, A. Moser, Z. phys. Chem., 108, 421 (1924)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ofo г/100 г Н2О ж/1000 м н2о
Na2SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 Na,SO4 (NH4)2SO4
—20 3,13 37,70 5,29 63,7 6,7 86,8 (?)
0 7,76 29,48 12,36 47,0 15,66 64,0 Na2SO4 • 10Н2О + + NaNH4SO4- 2Н2О NaNH4SO4 • 2Н,0-| 4~ (Nh4)2so4 Na,SO4 • ЮН20 4-
4,54 38,32 7,9 67,0 10,0 91,4
3,8 9,18 27,63 14,53 43,7 18,4 59,6
4- NaNH4SO4 • 2Н2О
4,6 4,92 38,34 8,7 67,6 11,0 92,1 NaNH4SO4 • 2Н,0 + 4~(Nh4)oSO4 Na.,SO4. IOH.,0 4-
10,4 12,15 24,32 19.13 38,3 24,2 52,2
70,1 4- NaNH4SO4 2H2O
14,5 6,32 38,58 11,5 14,5 95,6 NaNH4SO4 • 2H2O 4- 4-(NH4),SO4
31,1
18,5 17,45 19,59 27,7 35,1 42,4 -r ,+x+x^x pOoOlO t/, - (Л О 'Z X CzCZoZ C/j ,T3 С/Э P3 ГЗ СЧ Z-Я z+z+2+ z
25,9 24,57 14,72 40,4 24.2 51.2 33,0
26,3 — — — — — —
28,4 8,13 38,53 15,2 72,2 19,3 98,5 NaNH4SO4 • 2H2O + (nh4)3so4
Авт.
2Ю-
Na’, NH.1S0,
Na2SOt—(NHJjSOj—HtO
Продолжение
Жидкая фаза
t, °C вес. о|о г/100 г Н.О ЛГ/1000 м Н2О Твердая фаза
Na2SO4|(NH4)2SO4 Na2SO4|(NH4)2SO4 Na2SO4 (NH4)»SO4
28,5 28.6 38,0 44,5 45,0 55,4 59,0‘ 63,4 100 111 26,33 20,48 25,63 11,61 22,16 17,77 14,92 16.04 16,26 16,37 14,07 19,29 16,97 37,87 22,56 32,58 37,12 37,31 41,49 42,90 44,2 34,0 44,6 23,0 40,2 35,8 31,1 34,4 38,4 40,2 23,6 32,0 29,6 75,0 40.7 65,6 77,4 80,0 98,1 105,3 [вт. ' 56,0 43,1 56,6 29,1 50,9 45,4 39,5 43,6 48,7 50,9 32,2 43,6 40,3 102,2 55,5 89,4 105,5 109,0 133,8 143,6 Na2SO4 4- NaNH4SO4 • 2Н2О NaNH4SO4 • 2Н2О Na2SO4 4- NaNH4SO4 • 2Н2О NaNH4SO4 • 2Н2О 4- 4-(NH4)2SO4 N a2SO4 4- NaNH4SO4 • 2H2O NaNH4SO4.2H2O4- 4-(nh4)2so4 Na,SO44-NaNH4SO4- •2H2O4-(NH4)2SO4 Na2SO4_4-(NH4)2SO4 » » V »
Примечание.
M. И. ts=s4—6 час. Последний состав при
температур? кипения.
Na2SO4—(NH4)2SO4—Н2О
U. Sborgl, Е. Burlchetti, Oazz. chitn. Ital., 54, 948—955 (1924)
/, "C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|о M/1000 M H2O
Na2SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4
45 32,24 0 60,33 0 Na2SO4
21,75 23,07 50 57 Na2SO4 4- NaNH4SO4 • 2H2O
11,47 38,10 28,85 103 NaNH4SO4 • 2H2O 4- (NH4)2SO4
0 45,21 0 112,5 (NH4)2SO4
55 31,57 0 58,52 0 Na2SO4
14,80 37.07 39 105 NaNH4SO4 - 2H2O 4- (NH4)2SO4
0 46,28 0 117,45 (NH4)2SO4
55,7 31,48 0 58,25 0 Na2SO4
17,81 32,25 45,25 88,08 Na2SO4 4- NaNH4SO4 • 2H2O
14,95 37,03 39,5 105,15 NaNH4SO4 • 2H2O 4- (NH4)2SO4
0 46.41 0 118,07 (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1°). х —несколько часов.
217
Na’, NH/ || SO,"
NaaSO,—(NHJjSOj—HjO
Na2SO4-(NH4)2SO4-H2O
U. Sborgi, E. Bovalini, M. Medici, Gazz. chim. ital., 54, 930—944 (1924)
Л "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °io Af/1000 M H2O
Na2SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4
— 16,32 3,13 37,67 6,70 86,75 Na2SO4 • ЮН,0 + (NH4)2SO4
0 40,09 0 91,25 (NH4)2SO4
-11,02 4,48 34,66 9,33 77,63 Na2SO4 • ЮН.,0 + NaNH4SO4 • 2H,0
3.57 38,08 7,75 88.97 NaNH4SO4 • 2H,0 + (NH4),SO4
0 40,49 0 92,75 (NH4\SO4
—10 3,68 35,91 7,73 81,04 Na.,SO4 • 10H2O + NaNH4SO4 • 2H,0
3,21 38,04 6,92 88,27 NaNH4SO4 • 2H,0 + (NH4)2SO4
0 40,42 0 92,5 (NHA,SO4 (cp. 2)
10 8,43 0 11,67 0 Na,SO4 • 10H2O
12,28 24,15 24,5 51,80 Na2SO4 • 10H2O + NaNH4SO4.2H,0
5,54 38,31 12,5 93,0 NaNH4SO4 • 2H,0 + (NH4),SO4
0 42,20 0 99,53 (NH4tsO4
35 33,07 0 62,66 0 Na.,SO4
9,55 38,38 23,25 100,5 NaNH4SO4 • 2H,0 + (NH4),SO4
0 44,22 0 108,10 (NH4)2SO4
38,7 32,83 0 62,0 0 Na2SO4
23,44 19,07 51,72 45.22 Na,SO4 + NaNH4SO4 • 2H2O
9,93 38,53 24,44 101,92 NaNH4SO4 • 2H,0 + (NH4),SO4
0 44,54 0 109,5 (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1°). т—несколько часов.
Na2SO4-(NH4)2SO4-H2O
А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт и др., ЖПХ, 4, вып. 5, 588 и 599—600
(1931) (15°); 7, вып. 5, 673 (1934) (0°); 8, вып. 7, 1128 и 1159 (1935) ( — 17 и 7°);
Труды НИУИФ, вып. 144, 26—27 и 36-37 (1940)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. (,;o г-э^/ЮЭО г H3O d
Na2SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 (NH4)bSO4
— 17 3,42 3,25 0 0 34,17 37,42 39,20 38,00 0,677 0,772 0 0 8,295 9,556 9,769 9,285 —- Na2SO4 • 10H2O -f- лёд Na2SO4 • 10H2O 4- (NH4),SO4 (NH4)2SO4 Лёд
Авт.
218
Na’, NH/ || SO,
NaaSO4—(NHjXSOj—HjO
Продолжение
Л "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о г-элг»/1000 г НаО d
Na,SO, (NH^SO. Na2SO, (NH^SO,
—10 4,08 25,26 0,812 5,417 1,178 Na2SO4- 10H2O -|-лёд
4,60 34,17 1,058 8,454 1,232 Na2SO4 10H20 + NaNH4SO4 • 2H2O
3,77 38,00 0,912 9,966 1,243 NaNH4SO4 • 2H2O + (NH4)2SO4
0 40,30 0 10.227 1,222 (NH4)2SO4
0 26,70 0 5,518 — Лёд
- 5,9 5,78 32,98 1,33 8.16 — Na2SO4 • 10H2O +-NaNH4SO4 • 2H2O
4,02 38,18 •0,98 10.01 — NaNH4SO4 • 2H,0 + (NH4)2S04
4,44 16,36 0,79 3,13 — Na2SO4 • 10H2Oлёд
— 5 4,53 13.79 0,781 2,558 i,ii9
6,08 32,67 1,397 8.082 1,233 Na2SO4 • 10H,O + NaNH4SO4 • 2H?O
4,08 38,20 0,996 10,027 1,253 NaNH4SO4 • 2H2O -f- (NH4)2SO4
0 40,80 0 10,443 1,226 (NH4)2SO4
0 15,00 0 2,674 — Лёд
0 (4,59) 0 (0,676) 0 1,040 Na2SO4 • 10H2O
6,56 8,80 1,090 1,574 — M
6,86 16,43 1,239 3.243 1,158 »
7,22 23,46 1,466 5,125 1,204
7,66 28,60 1,693 6.803 1,233 Na2SO4 • IOH.,0 + NaNH4SO4 • 2НгО
7,25 29,77 1,616 7,159 — NabtH4SO4 • 2H2O
6,33 30,76 1,416 7,409 1,239
5,52 33,59 1,276 8,358 — u
4,43 37.84 1,080 9,930 1,243 NaNH4SO4 • 2H2O + (NH4)2SO4
3,00 38,80 0,720 10,091 — (NH4)2SO4
1,54 40,07 0,376 10,400 — »
7 7,55 0 1,150 0 •V—. Na2SO4 • 10H2O
8,70 10,96 1,525 2,066 1 . M
9,64 19,36 1,912 4,132 —
10,60 25,77 2,617 6,136 — Na.,SO4 • 10H2O + NaNH4SO4 • 2H,0
8,52 29,48 1,935 7,203 — NaNH4SO4 • 2H3O
6,82 33,73 1,615 8,600 — V
5.63 37,74 1,400 10,100 — NaNH4SO4 • 2H2O + (NH4)2SO4
0 42,00 0 10,970 — (NH4)2SO4
15 (11,88) 0 (1,884) 0 — Na2SO4- 10H2O
16,03 20,92 3,581 5,028 — Na.,SO4 • 10H2O 4- NaNH4SO4 • 2H2O
14,36 22,58 3,207 5,424 — NaNH4SO4 • 2H2O
12,61 25,62 2,876 6,285 — «
10,09 29,15 2,338 7,268 и
9,95 29,15 2,302 7,251 — V
9,32 31,17 2,205 7,935 — »
7,04 37,64 1,792 10,36 — N aNH4SO4 • 2H2O + (NH4)2SO4
0 42,45 0 11,17 — (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. (± О,Г), т И 2 суток. Анализ твердой фазы: М. О. и микр,
219
2
м.
2
S
сл
О
!S 1— г 44. 1 Na, NHl||HCO3 ?. NaHCO3-NH4HCO3-H2O д 1. П. Федотьев, Изв. Политехи, института, 1, № 3—4, 308 (1904); Z. phys. Chem., 49, 169—170(1904); Z. ang. Chem., — 648—1649 (1904); Z. anorg. Chem., 85, 252 (1914) Й
№ t, ”C вес. “/о Ж] г/100 г Н,0 гдкая фаза г/л лИ/1000 г Н2О — Твердая фаза
NaHC03 NH,HCOS NaHCO3 NH,HCO3 NaHCO3 NH4HCOa NaHCO3 NHJICOa
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 опрел 0 . 15 30 6,44 4,16 0 8,09 7,25 6,67 5,79 4,81 0 9,93 ! 5,43 i 0 0 9,45 10,63 0 2,09 3,93 7,44 13,87 15,71 0 19,26 21,26 6,9 4,82 0 8,80 8,00 7,46 6,67 5,92 0 11,02 7,21 0 0 10,94 11,9 0 2,30 4,40 8,57 17,06 18,64 0 25,57 27,0 44,6 85,3 77,0 71,0 62,1 52,5 0 105,8 101,4 0 21,1 41,9 79,8 151,3 167,2 0. 0,82 0,58 0 1,05 0,95 0,89 0,79 0,71 0 1,31 0,86 0 0 1,39 1,51 0 0,29 0,56 1,08 2,16 2,36 0 0,24 3,42 1,072 1,056 1,061 1,065 1,073 1,090 1,064 1,066 NaHCO3 NaHCO3+ NH4HCO3 NH4HCOs NaHCO3 * » NaHCO3+ NH4HCO3 NH4HCO3 z NaHCO3 S NaHCO3 + NH4HCO3 ° NH4HCO3 §
Приме еляя И. 1 i ч a h и e. M. И. (± Колтунов (1914 г.). 0,2°). т—несколько часов. СО2 Авт. пропускался через раствор в течение д n , 0 ,5 час. па=1 ama. Составы № 10—11 JL COgTHjO О
Примечание. М. И. т=2,5— 5 час.
№
Д
д
д
5
о
I
д
о
1
о
п t, °C NaHCOg—NH4HCO3—Н2О . Федотьев, Н. Колосов, Z. anorg. Chem., 130, 42 (1923) Жидкая фаза • д SD д д * д ^Твердая фаза g
вес. °1о г/100 г Н2О г/л JM/1000 г НгО d
NaHCO3 NH,HCO3 NaHCOs | nh4hco3 NaHCOs | NH4HCO3 NaHCO3 | NH4HCOs
35 г 1 (1928 10,44 9,24 7,97 5,42 5,22 р и м е ч а н 1. Neuma ) 0 3,48 8,20 21,10 21,49 и е. М. И. NaHCOg— in, R. De 11,66 10,59 9,51 7,38 7,12 0 3,99 9,78 28,72 29,32 112,1 102,0 89,5 62,7 59,6 0 38,7 92,0 244,7 250,0 1,38 1,26 1,13 0,87 0,84 0 0,50 1,24 3,63 3,72 1,08 1,11 1,11 1,15 1,16 NaHCOg V » NaHCOg+ NH4HCO3 :о3-н2о ivht и др., ЖПХ, 4, вып. 5> (1935) (7°); Труды НИУИФ-
Авт. NH4HCOS—Н2О NaHCOg—NH4HC mke 7 Elektrochem, 34, 142 А. П. Белопольский, С. Я. Illi mke, Z. Eiektrocnem , 590-600(1931) (15°); 8, вып. 7, 1129 — вып. 144, 31 (1940)
1 Э» 7.1 S со 223 2 NaHCOs 90,8 68,9 55,4 0 104,2 88,1 64,2 60,7 0 Жидка /л NH4HCO3 0 89,4 171,0 183,2 0 64,0 200,3 228,6 241,4 я фаза NaHCOs 1,06 0,82 0,66 0 1,24 1,05 0,76 0,72 0 М,'л NH4HCO3 0 1,13 2,16 2,32 0 0,81 2,53 2,89 3,05 Твердая фаза 0 NaHCO3 NaHCOg+NH4HCO3 7 NH.HCOg NaHCOg • 15 NaHCOg +NH4HCO3 nh4hco3 =4 часа. ^C02=1’2 ата. дой вес. NaHCOs (6,45) 4,64 0 7,75 4,54 0 . (8,14) 5,21 0 Жи °/о nh4hco.. 0 8,74 (11,13) 0 10,88 13,65 0 14,50 15,99 цкая фаза г-экв/1(К NaHCO., (0,820) 0,638 0 1,000 0,639 0 (1,046) 0,772 0 Ю г Н3О nh4hco3 0 1,277 (1,585) 0 1,627 2,000 0 2,284 2,409 d 1,046 1,072 1,090 Твердая фаза NaHCOg NaHCOg + NH4HCO3 NH4HCO3 NaHCOg z NaHCO3+ NH4HCO3 = NH4HCO3 8 NaHCOg “| NaHCOgH-NH4HCO3 z NH4HCO3 g л о “l P =1 ата. Анализ твер- — ого, Лебедева и Трифонова. °
Авт, Примечание. M. И. (± 0,1°). т К 2 суток, фазы: М. 0. и микр. Данные при 15° Белопольск
Авт. Примечание. М. И. (± 0,1°). т
Na", NH4" В В,0.
NaaB4O7—(NHJ.B.O,—H,0
NaHCOj— NH4HCO3- H2O
W. Reinders, H. Nicolai, Rec. trav. chitn., 66, 477—480 (1947)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «)□ индексы
NaHCOa NH.HCOa NaHCOa 1 H2O
25 35 5,15 5,3 15,6 18,9 23,7 20,9 1700 1390 NaHCO3 + NH4HCO3
Авт.
Примечание. M. И, :^[ сутки.
Na‘, КЩЦСОз
Na2CO3—(NH4)2CO3—H2O
P. Mondain-Monval, Compt. rend., 174, 1016 (1922) (15°); 175, 163 (1922) (0°)
Жидкая фаза
№ t, °C вес. »;0 г/100 г Н2О Л4/1000 М Н2О Твердая фаза
Na.,COj(NH4),CO3 Na2CO3 (NHJ2CO8 NajCO3 (NH4)2CO3
1 0 6,65 0 7,1 0 12,1 0 Na2CO3.10Н.>0
2 6,4 0,45 6,9 0,5 11,7 0,9
3 8,35 10,45 10,3 12,9 17,5 24,2
4 9,35 13,85 12,2 18,0 20,7 33,7
5 9,9 35,25 18,0 64,2 30,6 120,4 Na2CO3.ЮН20 4-
6 0 35,8 0 55,8 0 104,6 (NH4)2CO3
7 15 14,15 0 16,5 0 28,0 0 Na2CO3.10H2O
8 11,35 19.2 16,3 27,6 27,7 51,7
9 8,8 36,0 15,9 65,2 27,0 122,2 (№а2СС)з • 10H2O)
36,2 59,2 7,3 + (NH4)2CO3
10 2,65 4,3 111,0 (NH4)2CO3
11 0 38,25 0 62,0 0 116,2 »
Авт.
Примечание. M. И. т=4 часа при 15°. Автор ошибочно допускал существование в твёр-
дой фазе NasCO3-2,5H2O (№ 4—5 и 7—9) вместо Na2CO3- ЮН2О, принятого нами. Выражение со-
става в Л4/1000 М НаО заимствовано из СТЭ, 7, 32 (1931).
Na", NHiUBX
Na2B4O7—(NH4)2B.O7—Н2О
U. Sborgi, С. Franco, Gazz. chim. ital., 51, 1—57 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес, °!o Af/1000Af H2O
Na,B4O7 (NH4).B4O7 Na2B4O7 (NHJ.B.O,
0 10 25 1,09 0,815 0 1,60 1,24 0 3,08 3,07 0 0 3,25 3,74 0 4,89 5,23 0 9,29 8,98 0,99 0,76 0 1,45 1,18 0 2,85 3,13 0 0 3,19 3,66 0 4,90 5,20 0 9,98 9,29 Na2B4O7 • ЮН2О Na2B4O7- 10H2O “|"“ -(-(NIWiO^HaO (NH4)2B4O7 • 4H2O Na2B4O7 • 10H2O Na2B4O7-10H2O+(NH4)2B4O7.4HaO (NH4)2B4O7 • 4H2O Na2B4O7 - 10H2O Na2B4O7 • 10H2O+(NH4)2B4O7.4HaO (NH4)2B4O7 • 4H2O
Авт.
Примечание. Заимствовано из СТЭ, 7, 3Z (1931).
224
Na’, Nh/Ц B40,"-
Na,B4O,—(NH4)aB4O,—I 1,0
N a2B4O7—(NH4)2B4O7-H2O
U. Sborgi, E. Gallichl, Gazz, chim. Itai., 54, 265—277 (1924)
Жидкая фаза
t, °C вес. °'o г/100 г НгО ЛГ/1000 г Н3О Твердая фаза
Na2B4O, (nh4),b4o, Na2B4OT (NH,),B4O7 Na,B4O, (NH4)„B4O,
25 3,087 0 3,186 0 0,1580 0 Na.,B4O7. ЮН2О
2,966 6,257 3,267 6,893 0,1621 0,3596
3,008 7,037 3,344 7,823 '0,1658 0,4081
3,012 7,732 3,375 8,663 0,1674 0,4519
3,037 8,161 3,420 9,191 0,1696 0,4795 N.i,B4O7. ЮН.,0 (ср. 2)
3,065 8,715 3,474 9,878 0,1723 0,515 Na"B4O7- ЮН2О (ср. 3)
3,073 8,941 3,493 10,165 0,1732 0,5301 NaJ4O7.10HO '
3,07 9,27 3,50 10,59 0,1735 0,552 Na2^4(V10H2d +
9,237 3,356 + (NH4)2B4O7. •4Н2О (ср. 4)
2,946 10,57 0,1665 0,5511
2,78 9,26 3,165 10,53 0,157 0,550 (NH4)2B4O7 • 4Н2О (ср. 4)
1,574 9,091 1,762 10,176 0,0874 0,5309 (NH4)2B4O7-4H.,O
1,193 9,122 1,330 10,17 0,0660 0,5306
0 8,998 0 9,888 0 0,5158 (NH4)aB4Q7.4Н2О (ср.З)
35 4,826 0 5,071 0 0,2515 0 Na2B4O7 • ЮН2О (ср. 3)
4,752 1,260 5,056 1,340 0,2508 0,0699 Иа2В4О7 • ЮН2О ’
4,634 3,290 5,032 3,573 0,2496 0,1864 Na,B4O7- ЮН.,О (ср. 2)
4,666 3,647 5,089 3,978 0,2524 0,2075 'На2В4О7.“ЮН2О
4,71 4,486 5,186 4,940 0,2573 0,2577
5,034 9,485 5,889 11,097 0,2921 0,5789
5,120 9,815 6,020 11,538 0,2985 0,6019 Na.,B4O7. ЮН2О (ср. 2)
5,315 12,215 6,445 14,811 0,3197 0,7727 -Na2B4O7.ЮН2О Na2B4O7. ЮН2О (ср. 2) N а2В4О7 • ЮН2О 4- + (NH4)2B4O7- • 4Н2О (ср. 3)
5,45 13,35 6,710 16,434 0,3328 0,8574
5,54 13,42 6,835 16,56 0,3390 0,8637
5,204 13,30 6,385 16,33 0,3167 0,8518 (NH4)2B4O7 • 4Н2О (ср. 2)
3,422 13,27 4,107 15,93 0,204 0,831
0 13,022 0 14,972 0 0,7810 (NH4)2B4O7.4H2O (ср. 3)
45 (7.49) 0 (8,10) 0 (0,4917) 0 Na.,B4O7- ЮН.,0
8,382 8,448 10,079 10,157 0,4999 0,5299
8,765 10,786 10,895 13,407 0,5404 0,6994
9,99 18,62 13,99 26,09 0,694 1,360 Na2B4O7. 10HJJ4- + (NH4)2B467.
0 18,41 0 22,56 0 1,177 • 4Н2О (ср. 3) (NH4)2%O7-4H2O
50,5 9,76 0 10,816 0 0,5365 0 Na2B4O7- ЮН2О
13,307 18,179 19,423 26,533 0,9634 1,384
13,74 21,10 21,087 32,381 1,046 1,689 Na2B4O7 • ЮН2О 4- + Na2B4O7.5H2O
Авт.
15 Зла. 331.
225
Na2B4O-—(NH4),B4O—О
U. Sborgi, E. Gallichi, Gazz. chim. ital., 54, 256 и 263 (1924)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фага
вес. о/о г/100 г Н2О Ж/1000 г Н.0
Na2B4O7 (NH4)2B4O, Na.B4O, (NHAB.0, Ка2В4О7 (NH4)2B4O,
1 — 0,45 1,086 0 1,098 0 0,0545 0 NaoB407 • lOHgO лёд
2 — 1,22 0,645 3,472 0,672 3,621 0,0333 0,1889 Na2B4O7 • ЮН20 + (NH4)2B4O7 • 4Н2О + лёд
3 — 1,07 0 3,624 0 3,760 0 0,1962 (NH4)2B4O7 • 4Н,0 + лёд
4 0 1,10 0 1,11 0 0,0549 0 Na2B4O7 - 10Н2О
5 0,85 3,22 0.882 3,351 0,046 0,183 Na2B4O7- 10Н2О + (NH4)2B4O7 • 4Н,0
6 0 3,76 0 3,904 0 0,203 (NH4)2B4O7-4H,O
7 10 1,60 0 1,626 0 0,0805 0 Na,B4O7- 10Н2б
8 1,37 1,20 1,41 1.23 0,0698 0,064
9 1,24 4,33 1,313 4,58 0,065 0,238
10 1,24 4,90 1,317 5.227 0,0652 0,272 Na,B4O7 • ЮН,О + (NH4)2B4O7 • 4Н,О
И 0,93 4,96 0.988 5,27 0,0489 0,274 (NH4),B4O7 • 4Н2О
12 0 5,26 0 5.55 0 0,289 “ £
13 16 2,13 0 2,181 0 0,108 0 Na2B4O7- 10Н2О
14 1,83 6,60 2,003 7,21 0,0992 0,375 Na,B4O7 • 10Н2О + (NH4)2B4O7 • 4Н,0
15 0 6,61 0 7.08 0 0,369 (NH4)2B4O7 • 4Н,0
16 20 2,52 0 2,585 0 0,1282 0 Na,B4O7- ЮН20
17 2,22 7,73 2,47 8,58 1,1223 0,4467 Ма.В4О7 • ЮН2О + (NH4)2B4O7 • 4Н,О
18 0 7,64 0 8.27 0 0,4306 (NH4),B4O7 • 4Н2О
19 25 3,09 0 3,188 0 0,1578 0 Na,B4O7 • 10Н,О
20 2,99 8,00 3,357 8,984 0,1662 0,457
21 3,08 9,32 3,51 10,636 0,1738 0,554 Na,B4O7 • 10Н2О + (NH4)2B4O7-4Н..0
22 2,67 9,24 3,03 10,49 0.150 0,5465 . (NH4)2B4O7 • 4Н,0
23 0 8,26 0 9,005 0 0,5156 »
24 30 3,75 0 3,896 0 0,194 0 Na,B4O7- 10Н2О
25 3,86 8,81 4,415 10,09 0,218 0,525 »
26 4,08 11,19 4,82 13,21 0,2386 0,688 Na,B4O7 • 10Н2О + (NH4)2B4O7 • 4Н2О
27 3,42 11.02 4,00 12.88 0,198 0,671 (ЫН4),В4О7-4Н,0
Авт.
Примечание. Большая часть составов (Xs 4—27) заимствована из работы V. Sborgi и С. Cesaroni.
I»
te
С
Na', NH4‘ 11 B40,"
Ыа,В4О7—(НН4)аВ4О,—H,0
Na2B4O7-(NH4)2B4O7-H2O
U. Sborgi, E. Bovalini, M. Medici, (jazz. chim. ital., 54, 936—944 (1924)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о лг/юаэ At н.о
NaaB4O7 (NH4)2B4O7 Na,B4O7 (NHAB.O,
0 1,09 0 0,989 0 Na2B4O7- ЮН2О
0,87 3,35 0,828 3,297 Na2B4O, • ЮН2О + (NH4),B4O7 • 4H,0
0 3,74 0 3,657 (nh4)2b4o7.4H’2o
15 2,10 0 1,923 0 Na2B4O7 • ЮН2О
1,65 6,26 1,61 6,398 Na„B4O7 • 10H2O + (NH4)2B4O7- 4H.,O
0 6,41 0 6,45 (NH4)2B4O7.4H,O
25,65 3,33 0 3,085 0 Na2B4O7.10H2O
2,98 9,24 3,04 9,915 Na2B4O7 • 10H2O + (NH4)2B4O7 • 4H2O
35 0 4,82 9,16 0 0 4,531 9,5 0 (NH4)2B4O7.4H2O Na2B4O7- I0H2O
5,53 13,40 6,107 15,569 Na2B4O7- 10H2O + (NH4)2B4O7-4H.,O
0 13,00 0 14,07 (NH4)2B4O7-4H2O
38,7 5,57 0 5,28 0 Na2B4O7-10H2O
7,18 15,41 8,30 18,75 Na,B4O7 • 10H2O + (NH4)2B4O7 • 4H2O
0 15,10 0 16,75 (NH4).,B4O7 • 4H.,0
Авт.
П p ii м e ч а и и e. M. И. ( ± 0,1°). т —несколько часов.
Na2B4O7—(NH4)2B4O7—H2O
U. Sborgi, E. Buiichetti, Gazz. chim. ital., 54, 948—955 (1924)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'o Af/10U0 M H.,0
Na„B4O7 (NH4)2B4O7 Na„B4O7 (NH4)2B4O7
40 41,7 45 50 55,7 6,24 7,97 0 6,36 8,74 0 7.48 9,98 0 9,52 13,55 0 13,12 (17,4) 17,47 0 0 16,12 15,83 0 16,76 16,67 0 18,59 18,38 0 20,89 20,86 0 (17.9) 23,79 23,90 5,95 9,40 0 6,08 10,5 0 7,237 12,5 0 9,417 18,5 0 13,52 (24) 26,62 0 0 20,00 17,70 0 21,18 18,83 0 24,5 21,20 0 30 24,81 0 (26) 38,13 29,56 _ Na2B4O7. ЮН2О Na.,B4O7 • 10H2O + (NH4)3B4O7 • 4H.O (NH4)2B4O7 • 4H2O Na2B4O7 • 10H2O Na2B4O7 • 10H2O + (NH4)2B4O7 • 4H.O (NH4)2B4O7 • 4H2O Na2B4O7 • 10H2O Na2B4O7 • 10H2O (NH4)2B4O7 • 4H.,O (NH4)2B40j • 4H,0 Na2B4O7.10H26 Na2B4O7 • 10H2O + (NH4)2B4O7 • 4H2O (NH4)2B4O7 • 4H..0 Na2B4O7- IOHjO Na2B4O7 • 10H2O + Na2B4O7 • 5H2O Na2B4O7 • 5H2O + (NH4)2B4O7 • 4H2O (NH4)2B4O7 • 4HSO
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1е). t — несколько часов.
228
Na\ Mg" 11 Cl’
NaCl—MgCl,—H,0
Na', Mg” И Cl'
NaCl—MgCl2—H2O
H. С. Курнаков, С. Ф, Жемчужный, Изв. имп. АН, 6, № 2, 151—153 (1917);
Изв. ИФХА, 1. вып, 1, 198 (1919); ЖРФХО, ч. хим., 51, вып. 1—2, 14 (1919);
Z. anorg. Chem., 140, 153 (1924); Карабугаз и его промышленное значение,
стр. 354, 1930
№ t, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/100 г 11,0 ЛГ/10.Х) М Н2О индексы
NaCl MgCL NaCl MgCi2 2NaCI MgCl, 2NaCl н.о
1 0 26,30 0 35,70 0 54,9 0 100,0 1820 'NaCl
2 17,92 7,49 24,02 10,04 37,0 18,9 66,2 1790
3 9,77 15,02 13,00 19,97 20,0 38,0 34,5 1725
4 6,19 19,35 8,31 26,00 12,8 49,1 20,7 1615
5 1,48 27,97 2,10 39,65 3,2 75,0 4,1 1280
6 0,75 33,97 1,15 52,0 1.7 98,0 1,71 1003 NaCl + MgCl,-6Н.,О
7 0,33 34,40 0,51 52,70 0,77 98,1 0,78 1010
8 0 34,60 0 52,90 0 100,2 0 998 MgClg • 6Н2О
9 25 26,51 . 0 36,07 0 55,5 0 100 1800 NaCl
10 19,32 6,30 25,98 8,28 40,0 16,0 71,4 1785
11 14,42 10,60 19,23 14,14 29,6 26,7 52,6 1775
12 9,43 16,02 12,65 21,49 19,5 40,5 32,5 1665
13 6,96 18,97 9,40 25,61 14,5 48,4 23,05 1590
14 4,25 22,03 5,77 29,88 9,0 58,5 13,3 1480
15 1,83 29,00 2,65 41.93 4,1 79,2 4,9 1200
16 1,22 33,05 1,86 50,28 3,0 95,0 3,05 1020
17 1,00 34,8 1,6 54,2 2,45 102,5 2,34 953 NaCl -рMgCl. -611.,О
18 0,34 35,45 0,53 55,21 0,8 104,4 0,76 950
19 0 35,71 0 55,55 0 105,1 0 952 MgCl2 • 6Н2О
Авт. Авт.
Примечание. М. И. ( 0,05—0,1*). т = I-5 2 и более суток. Составы № 6 и 17 данным
1917—1924 гг., № 7 и 18—1930 г. Составы № 8 и 19, по данным 1917 — 199,4 гг., принимались такип;
99,8 и 104,9 мол<>Й MffCL на 1000 молей Н2О.
NaCl— MgCl2—Н2О
Mayeda, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 23, 573 (1920)
/, ’С Жидкая фаза индексы Твердая фаза
вес. »;0 /4/1003 М. Н2О
NaCl MgCl2 2NaCl MgCl, 2NaCI н2о
105 28,29 0 60,79 0 100 1645 NaCl
26,35 1,66 56,40 4,36 92,82 1646
21,83 6,06 46,65 15,90 74,58 1599
14,44 13,09 30,71 34,17 47,33 1541
6,67 22,51 14,51 60,13 19,44 1340 ..
4,17 26,69 9,29 73,03 11,29 1215
3,74 27,82 8,42 76,90 9,87 1172
1,46 34,55 3,52 102,1 3,33 947 .1
0,84 37,14 2,09 113,3 1,81 867
Следы 42,78 Следы 141,4 -0 707 NaCl + MgCl2.6H2O
0 42,78 0 141,4 0 707 MgCl2 • 6Н2О
Авт.
Примечание. Заимствовано из СТЭ, 7, 5'2 (1931)
229
Na’, Mg" || CI'
NaCl—MgCla—Ha0
NaCl—MgCl2—H2O
S. Takegami, Mem. Coll. Sci., Kyoto Imp. Univ., 4, 317—342 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "Jo M/IOOO M 11,0 индексы
NaCl MgCl2 2NaCl MgCl2 2NaCl H2O
25 26,49 0,5 55,91 1,30 97,73 1748 NaCl
19,77 6,24 41,18 15,95 72,08 1750
16,62 9,15 34,50 23,32 59,67 1730
7,80 18,79 16,37 48,42 25,27 1543
4,11 24,40 8,86 64,57 12,07 1362
1,12 31,65 2,57 89,06 2,80 1091
0,48 35,68 1,16 105,7 1,09 936 NaCI+MgCI2.6H.,O
0,21 35,73 0,51 105,5 0,48 943 MgC(2 • 6H.,0
0 35,86 0 105,8 0 945 M
Авт.
Примечание. Заимствовано из справочника Seidell’a, стр. 1281,
1928.
NaCl—MgCl2—Н2О
Keitel, Gerlach, Mitt. KFA, 37, 202—203 (1922); Kali, № 17, 262—263 (1923)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o|o At/lOOO M H2O индексы
NaCl MgCl2 2NaCl 1 MgCl, 2NaCl H2O
15 (26,37) 0 (55,1) 0 100 (1815) NaCl
18,95 7,60 39,2 19,3 67,0 1709
18,57 7,73 38,8 19,9 66,1 1704 »
10,07 15,80 20,9 40,4 34,1 1631
9,96 15,81 20,7 40,4 33,9 1637
3,68 23,84 7,8 62,3 11.1 1427
3,61 23,92 7,7 62,6 10,9 1422
0 (35,10) 0 (102,5) 0 (976) MgC(».6H2O
25 (26,50) 0 (55,5) 0 100 (1802) NaCl
17,74 8,01 36,8 20,5 64,2 1745
15,93 9,66 20,0 40,6 33,0 1650
16,38 9,68 20,1 42,0 32,4 1610
4,01 24,28 8,6 64,1 11,8 1376
1,39 30,87 3,1 86,4 3,5 1117
0,97 35,00 1,8 103,6 1,7 949 NaCl + MgCL-6H2O
0 (35,60) 0 (104,7) 0 (955) MgCi2 • 6H2O
55 (27,01) 0 (57,0) 0 100 (1754) NaCl
19,30 7,37 40,5 19,1 67,9 1678
18,34 8,29 38,5 21,4 64,3 1669
10,79 15,71 22,6 40,5 35,8 1585
10,74 16,18 22,6 42,0 35,0 1548
5,01 23,59 10,8 62,6 14,7 1362 Jj
4,32 25,05 9,4 67,2 12,3 1305 »
2,03 30,40 4,6 85,3 5,1 1112 »
1,65 30,80 3,8 86,4 4,2 1109 »
0,97 34,49 1,8 101,3 1,75 970 »
0 (37,55) 0 (114,0) 0 (877) MgCla.611aO
Asm.
230
Na’, Mg" | Cl’
NaCl—MgCIj—H,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза ’ Твердая фаза
вес. °lo Л1/1000Л1 И,О индексы
NaCl MgCl, 2NaCl MgCl, 2NaCl н2о
83 (27,60) 0 (59,0) 0 100 (1695) NaCl
20,81 7,83 44,9 20,8 68,3 1522
20,55 7,91 44,2 21,0 67,8 1534
13,05 15,46 28,1 41,0 40,7 1447
12,91 15,37 27,7 40,6 40,6 1464
7,65 22,51 16,9 61,1 21,7 1282
7,57 22,71 16,7 61,7 21,3 1276
2,28 30,86 5,34 87,5 5,75 1077
0,74 34,89 1,4 102,8 1,34 960
105 0 (39,81) 0 (124,0) 0 (806) MgCU • 6Н2О NaCl
(28,35) 0 (60,9) 0 100 (1642)
7,22 24,68 16,3 68,7 19,2 1176
2,61 31,01 6,0 88,6 6,3 1057
0,09 42,93 0,24 142,8 0,17 699 NaCl + MgCl, • 6H2O
0 (43,47) 0 (145,7) 0 (686) MgCl2 • 6H2O
Авт.
Примечание. M. И. т=2—4 часа. СЕ и Mg” определялись титрованием.
NaCl—MgCl2—Н2О
F. Frowein, Е. von Miihlendahl, Z. anorg. Chem,, 39, 1491—1493 (1926)
t.’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "(о г/100 г Н2О М/ЮООЛ! Н2О индексы d
NaCl MgCl, NaCl MgCl_ 2NaCl MgCl, 2NaCl |н2о
0 26,2 0 35,5 0 54,7 0 100 1830 (1,209) NaCl
1,0 33,5 1,5 51,1 2,3 96,7 2,5 1010 1,327 NaCl + MgC(2.6H2O
0 34,6 0 52,9 0 100,1 0 1000 1,329 MgCl2 • 6H2O
20 26,4 0 35,9 0 55,3 0 100 1805 (1,200) NaCl
0,9 34,6 1,4 53,6 2,15 101,4 2,0 965 1,333 NaCl + MgCl2 • 6H2O
0 35,3 0 54,6 0 103,3 0 970 1,332 MgCl» • 6H2O
40 26,7 0 36,4 0 56,1 0 100 1780 (1,192) NaCl
0,7 36,0 1,1 56,9 1,7 107,7 1,5 915 1,341 NaCl + MgCl2 • 6H2O
0 36,5 0 57,5 0 108,8 0 920 1,337 MgCL•6H2O
60 27,05 0 37,1 0 57,2 0 100 1750 (1,183) NaCl
0,5 37,5 0,8 60,5 1,25 114,5 1,0 865 1,349 NaCl 4-MgCl2 • 6H2O
0 37,9 0 61,0 0 115,4 0 865 1,346 MgCl»-6HaO
80 27,5 0 37,9 0 58,4 0 100 1710 (1,175) NaCl
0,3 39,5 0,5 65,6 0,75 124,1 0,5 805 1,339 NaCl + MgCl2 • 6H,0
0 39,8 0 66,1 0 125,0 0 800 1,362 MgCl2 • 6H2O
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°). т =!,&—2 часа.
231
Na’, Mg" Ц Cl’
NaCl—MgCl„—H.O
NaCl—MgCl2—H2O
G. Leimbach, A. Pfeiffenberg, Caliche, 11, 64, 72—73, 351, 389 и 439 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о г/л Ж/1000 м Н2О индексы 1 d
NaCl MgCl2 NaCl 1 MgCl2 2NaCl 1 MgClj 2NaCl H2O
0 0,3 34,2 4 454 1 99 1 1000 1,329 NaC14-MgCl2-6H2O
25 0,3 35,2 4 470 1 103 0,962 962 1.336 » V
50 0,3 36,9 — —— I HI 0,893 893 1,344 M »
75 0,4 38,9 , 1 — 1 121 0,820 820 1,358 » »
100 0,4 42,2 —. — 1 139 0,714 714 1,376 » >1
Asm.
П p u м с ч а и и с. M. И. Анализ твердой фазы: М. О.
NaCl-MgCl.,-Н2О
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, ЖОХ, 1, вып. 5, 584—586 (1931)
4 ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »(o М/1000М H2O индексы
NaCl MgCl2 2NaCl MgCl2 2NaCl | H.,0
—20 5,21 18,29 10,49 45,23 18,83 1795 NaCl-211.,О
1,82 24,98 3,83 64,57 5,60 1462 NaCl
— 15 24,60 0 50,28 0 100 1989 NaCl • 2HaO
11,11 12,22 22,33 30,15 42,55 1905
3,13 22,91 6,52 58,63 10,01 1534
. 2,50 24,67 5,29 64,08 7,63 1442
0,33 33,52 0,77 95,86 0,79 1035 NaCl | MgCl2-61
-8 19,63 4,93 40,10 12,37 76,42 1906 NaCl - 2H2O
17,22 7,39 35,20 18,54 65,50 1861 ..
14,23 10,01 28,95 25,00 53,66 1854
13,88 10,37 28,24 25,90 52,16 1847
10,43 13,95 21,25 34,90 37,85 1781 V
8,12 16,60 16,62 41,71 28,48 1714 NaCl
2,37 25,14 5,04 65,61 7,13 1415
1,41 26,35 3,01 69,01 4,18 1389
— 5 25,50 0 52,75 0 100 1896 NaCI-2H.,0
21,27 3,64 43,66 9,18 82,63 1892
19,91 5,40 41,08 13,68 75,01 1826
12,58 11,96 25,70 29,99 46,15 1796 u
Asm.
11 ) и меч а н и e. M. И.
NaCl-MgCL-H2O
Л. П. Палкии, Е. Н. Варасова, ЖПХ, 5, вып. 3—4, 319 и 321 (1932)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|o г/1 ПЭ г H2O AI/PlII) At H2O индексы d
NaCl MgCls NaCl | MgCI2 2NaCl ]MgCl2 2NaCl H2O
0 26,29 9,27 2,00 0,81 0,33 0 0 15.0 25.78 30,88 34,40 34,49 35,66 12,24 2,77 1,18 0,50 0 0 19,80 35,70 45,20 54,23 52,83 54,96 18-43 4,27 1,83 0,78 0 0 37,47 67,53 85,52 99,71 99,60 100 32,97 5,95 2,10 0,78 0 1820 1789 1393 1145 995 1004 1,208 1.221 1.253 1,299 1,320 J,324 Asm. NaCl » NaCl+MgCla-6H2O MgCl2-6H2O
Asm.
Примечание. М. И. т—3—4 суток, В работе приводятся также данные по вязкости.
232
Na’, Mg" || Cl'
NaCl—MgCt„—H,O
NaCl—MgCl,—H2O
H. С. Курнаков, H. А. Осокорева и др., Труды ГИПХ, вып. 16, 39 (1932);
Калий, № 2, 26 (1932); Соликамские карналлиты, стр. 58, 1935
сс Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О Af/IOOOM н.2О индексы d
NaCl |MgCl NaCl MgCl 2NaC MgCl2 2NaCl н.2о
к 20 25 40 50 60 70 100 ПО 26,32 15,87 П,4С 2,38 1,47 0,32 0 26,37 0,53 0 26,48 7,46 2,78 0,34 0 26,76 19,88 12,82 4,89 3,31 1,10 0,37 0 26,93 0,41 0 27,02 0,46 0 27,36 8,06 2,47 1,57 0,75 0,42 0 28,27 18,02 2,50 0,47 0 0,50 0 0 9,39 13,65 25,51 28,23 34,57 34,97 0 35,01 35,47 0 18,60 25,83 35,44 35,65 0 6,58 13,15 22,95 25,16 31,51 36,28 36,54 0 36,94 37,21 0 37,65 37,89 0 19,66 28,28 32,08 36,98 38,64 38,83 0 9,96 31,72 41,65 42.33 42,67 43,46 35,74 21,23 15,21 3,30 2,09 0,49 0 35,81 0,82 0 36,02 10,09 3,89 0,53 0 36,54 27,03 17,32 6,78 4,63 1,63 0,58 0 36,86 0,65 0 37,02 0,74 0 37,67 11,15 3,57 2,37 1,20 0,69 0 39,41 25,02 3,80 0,81 0 0,88 0 0 12,56 18,21 35,38 40,16 53,10 53,77 0 54,31 54,97 0 25,16 36,18 55,19 55,40 0 8,95 17,76 31,80 35,17 46,76 57,27 57,58 0 58,96 59,26 0 60,83 61,01 0 27,20 40,84 48,35 59,38 63,41 63,48 0 13,83 48,22 71,96 73,40 75,08 76,87 55,07 32,72 23,43 5,09 3,22 0,76 0 55,19 1,27 0 55,49 15,54 6,00 0,82 0 56,30 41,65 26,68 10,44 7,13 2,52 0,90 0 56,79 1,00 0 57,05 1,14 0 58,06 17,20 5,49 3,65 1,86 1,06 0 60,73 38,55 5,86 1,24 0 1,36 0 1 0 23,77 34,45 66,91 75,97 101,4 101,7 0 102,8 103,8 0 47,58 68,46 104,4 104,8 0 16,92 33,60 60,16 66,53 88,44 108,3 108,91 0 111,54 112,1 0 115,07 115,4 0 51,49 74,24 91,46 112.33 119,94 120,43 0 26,16 91,22 136,13 138,85 142,10 146,40 100 57,92 40,48 7,07 4,07 0,74 0 100 1,22 0 100 24,62 8,06 0,78 0 100 71,11 44,26 14,79 9,68 2,77 0,82 0 100 0,89 0 100 0,98 0 100 25,04 6,89 3,84 1,63 0,88 0 100 59,57 6,04 0,90 0 0.95 0 1816 1770 1728 1389 1263 979 983 1812 961 962 1802 1584 1343 950 976 1776 1707 1659 1416 1358 1099 915 918 1761 889 892 1753 860 866 1722 1455 1254 1051 875 826 831 1647 1545 1030 728 720 697 683 1,205 1,207 1,213 1,254 1,274 1,334 1,333 1,200 1,336 1,336 1,198 1,220 1,253 1,337 1,336 1,192 1,197 1,205 1,238 1,249 1,295 1,342 1,340 1,187 1,343 1,342 1,183 1,349 1,348 1,179 1,217 1,267 1,289 1,335 1,353 1,355 1,167 1,229 1,327 1,384 1,382 1,402 1,400 NaCl ,, h >, NaCl 4-MgCl,-611,0 MgCL-GH-.O NaCl - NaCl 4-MgCl,-611,0 MgCl2-6H,O NaCl NaCl MgCl2 • 611,0 MgCI.2-6H,O NaCl »> » If NaCl 4 MgCl2- fill О MgCl.,-6H,0 NaCl NaCl 4-MgCl2-6H,O MgCla-6H2O ' NaCl NaClMgCl2 611,0 MgCl2-6H2O NaCl M » » NaCl 4-MgCl,-6HaO MgCl2-6H2O NaCl » NaCl 4-MgCl2 • 6H2O MgCl2 • 6H2O NaC14-MgCl2.6H2O MgCl, • 6H2O
Авт. Авт. | Авт.
Примечание. М. И. (f 0,1’). Данную систему изучали Н. А. Осокорева, М А. Опыхтина.
; Д. И. Шойхет, Е. Ф. Плаксина и А. И. Заславский под руководством Н. С. Курнаковя и
f Л. П. Маноева.
1
Na’, Mg" || Cl*
NaCl—MgClj—Ht0
NaCl—MgCl2—H20
E. И. Ахумов, Б. Б. Васильев, ЖОХ, 2, вып. 3, 283—284 (1932); Труды
ГИПХ, вып. 18, 118 (1933); Калий, № 3, 23—24 (1933); Соликамские карналлиты,
стр. 102—103, 1935; Изв. СФХА АН СССР, 9, 308 и 310 (1936)
/,’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о г/100 г Н2О JH/IOOU м н2о индексы d
NaCl MgCla NaCl MgCI2 2NaCl MgCI2 2NaCl |Н2О
125 21,3 7,15 29,8 10,0 45,9 18,9 70,8 1543 NaCl
8,45 21,15 12,0 30,0 18,5 56,7 24,6 1330
1,3 32,9 2,0 50,0 3,1 94,5 3,6 1025
0,25 47,25 0,5 90,0 0,75 170,1 0,5 585 —
0,25 47,3 0,5 90,2 0,75 170,5 0,5 584 1,411 NaCl + MgCU • 4Н,0
150 29,9 0 42,6 0 65,7 0 100 1522 1,155 NaCl
22,1 7,1 31,2 10,0 48,1 18,9 71,8 1493 —
9,6 20,85 13,8 30,0 21,3 56,7 27,3 1283 —
2,2 32,6 3,4 50,0 5,25 94,5 5,3 1003
0,8 40,85 1,4 70,0 2,15 132,3 1,6 744 —
0,1 51,7 0,2 107,2 0,3 202,6 0,2 493 1,428 NaCl + MgCU • 411.,0 MgCl2.4H,O “
0 51,8 0 107,5 0 203,2 0 492 1,428
175 23,1 7,0 33,0 10,0 50,9 18,9 72,9 1433 — NaCl
10,7 20,6 15,6 30,0 24,0 56,7 29,8 1239
3,35 32,2 5,2 50,0 8,0 94,5 7,8 976
0,7 47,05 1,3 90,0 2,0 170,1 1,2 581 —
200 Следы 55,0 Следы 122,0 Следы 230,6 Следы 434 1,442 NaCl + MgCl2-4H2O
31,6 0 46,2 0 71,2 0 100 1404 1,148 NaCl
24,35 6,9 35,4 10,0 54,6 18,9 74,3 1361
11,95 20,35 17,6 30,0 27,1 56,7 32,4 1193 —
4,2 31,95 6,6 50,0 10,2 94,5 9,7 955
1,6 40,5 2,8 70,0 4,3 132,3 3,2 732
1,05 46,9 । 2,0 90,0 3,1 170,1 1,8 577 —
Следы 56,8 Следы 131,5 Следы 248,6 ~ 0 402 1,462 NaCl + MgC(2 2H..0
0 56,8 0 131,5 0 248,6 0 402 1,462 MgCl2 • 2HaO
Авт. Авт.
Примечание. М. И. т = 2 — 3 часа.
NaCl—MgCl2—Н2О
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, Л. К. Мордберг, ВНИИГ, 1932
Темпера- Жидкая фаза
тура кипе- вес °j'q At/lOOU М Н.,0 ИНД ексы Твердая фаза
ния, °C NaCl MgCl2 2NaCI MgCl2 2NaCI Н2О
108,5 28,27 0 60,73 0 100 1647 NaCl
108,5 21,11 6,84 45,15 17,96 71,5 1585
109,0 19,54 8,58 41,89 22,58 65,0 1551
111,0 15,58 12,68 33,47 33,44 50,0 1495
111,5 11,78 16,65 25,36 44,01 36,6 1442
113,0 8,80 20,90 19,29 56,24 25,5 1324
113,8 7,66 22,04 16,79 59,31 22,1 1314
116,0 5,28 25,22 11,71 68,65 14,6 1244
122,0 2,68 31,80 6,30 91,82 6,4 1019
130,0 2,16 36,17 5,40 110,96 4,6 859
136,0 2,21 37,27 5,63 116,50 4,6 819
148,0 1,02 41,81 2,75 138,35 2,0 709
165,0 1,01 51,04 3,25 201,37 1,6 489
193,0 0 55,56 0 236,52 0 423 MgCl2 • 2Н2О
Ав т.
234
Na‘, Mg" || Cl'
NaCl——MgClg——HjO
235
Na’, Mg" ВСГ
NaCl—MgCl,—H,О
Примечание.
236
Na’,Mg" li Cl'
NaCl—MgCl—H20
NaCl—MgCl2—H2O
E. И. Ахумов, M. П, Головков, ЖОХ, 5, вып. 4, 506 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/. г/100 г солей Af/1000 М Н2О индексы
NaCl MgCl, NaCl | MgCl,, 2NaCl MgCl, 2NaCl | Н,0
15 26,35 17,90 11,10 5,40 1,65 0,34 0 0 7,65 14,00 20,40 27,75 34,79 35,22 100 70,06 43,53 20,93 5,61 0,98 0 0 29,94 56,47 79,07 94,39 99,02 100 55,13 37,18 22,84 11,21 3,59 0,81 0 0 19,44 35,36 52,01 74,34 101,45 102,8 100,0 1814 65,66 1766 39,24 1718 17,73 1585 4,61 1283 0,86 978 0 973 NaCl » » » NaCl + MgCl2 • 6Н2О MgCl2-6H2O
Авт.
Примечание. М. И. В работе приводятся также коэффициенты преломления насыщенных
растворов.
NaCl—MgCl2— Н2О
Н. С. Курнаков, А. И. Заславский, Е. И. Лукьянова, ГИПХ, 1936
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О Ml 1000 М Н2О индексы
NaCl MgCl2 NaCl MgCl2 2NaCl MgCl. 2NaCl н2о
—24 9,99 12,10 12,83 15,53 19,77 29,38 40,22 2035 NaCl • 2Н2О + лёд
7,50 15,35 9,72 19,89 14,98 37,64 28,47 1900 NaCl • 2Н2О
4,83 19,41 6,37 25,62 9,82 48,47 16,85 1716
3,26 22,54 4,39 30,38 6,77 57,47 10,54 1557
2,86 23,72 3,90 32,31 6,00 61,12 8,94 1490 NaCl • 2Н2О + MgCL2 • 12Н..0
1,70 27,75 2,41 29,33 3,71 74,41 4,75 1280 NaCl • 2Н,0 + NaCl (мет.)
1,05 29,30 1,51 42,07 2,32 79,58 2,83 1221 NaCl + MgCL, • 8Н.>0 (мет.)
1,28 33,25 1,95 50,79 3,01 96,08 3,04 1009 NaCl MgCl2 • 6Н..0 (мет.)
6,13 14,13 7,69 17,72 11,85 33,52 26,12 2204 Лёд
1,93 17,19 2,39 21,25 3,68 40,21 8,38 2278
— 17 24,07 0 31,70 0 48,85 0 100 2047 NaCl-2H.,0
17,76 5,35 23,10 6,96 35,6 13,16 73,01 2051
10,30 12,69 13,39 16,48 20,63 31,18 39,82 1930
3,53 22,12 4,75 29,75 7,32 56,28 11,51 1572 NaCl • 2Н2О + NaCl
1,61 26,65 2,24 37,15 3,46 70,28 4,69 1356 NaCl
0,35 31,7 0,515 46,65 0,79 88,26 0,89 1123 NaCl + MgCl2 • 8H.,O
0 31,7 0 46,4 0 87,8 0 1139 MgCL•8H,0
20,21 0 25,33 0 39,03 0 100 2562 Лёд
13,7 5,02 16,86 6,18 25,98 11,68 68,99 2655
6,45 10,24 7,74 12,29 11,93 23,25 33,91 2843
0 15,64 0 18,54 0 35,07 О 2851
- 10 24,74 0 32,87 0 50,65 0 100 1974 NaCl•2H2O
19,61 4,65 25,89 6,14 39,9 11,61 77,46 1941
14,51 9,32 19,05 12,24 29,36 23,16 55,90 1904
8,14 16,40 10,79 21,73 16,63 41,11 28,80 1732 NaCl • 2H2O + NaCl
7,07 17,60 9,38 23,36 14,46 44,20 24,65 1705 NaCl
2,77 23,67 3,77 32,18 5,80 60,88 8,70 1500
0,89 29,12 1,27 41,61 1,96 78,72 2,43 1239
0,13 34,08 0,20 51,80 0,30 98,0 0,31 1017
0 34,5 0 52,67 0 99,64 0 1004 MgCl2 • 6H2O
Авт.
Примечание. М. И. т=»3—5 суток. Анализ Жидкой, фазы: на СГ (в виде AgCl) и Mg"
(по Mg,P2O,). Анализ твердой фазы: микр. и хии.
237
Na-, Mg" | Cl'
NaCl—MgCl2—H20
NaCl—MgCla—HaO
А. Г. Бергман, 3. А. Колоскова, H. С. Домбровская, За недра-Волго-При-
каспия, вып. 2, стр. 312—313, 1937
А ,’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!q МОЛ. °,'о Af/1000 М Н2О индексы
NaCl MgCl2 2NaCl MgCl, 2NaCl MgCl, 2NaCl н,о
25 0,33 35,44 0,11 9,43 0,80 104,1 0,76 953 NaCl + MgCl2 6Н.0
45 0,38 36,53 0,08 9,88 0,93 109,7 0,84 904 U if
70 0,41 38,57 0,09 10,67 1,04 119,6 0,86 829 V и
90 0,38 40,57 0,09 11,49 1,00 130,0 0,76 763 и и
ПО 0,38 43,48 0,09 12,77 1,04 146,5 0,70 678 М V
Авт.
Примечание. М. И. (±0,2°). 1 = 1—50 суток.
Дачные, полученные визуально-политермическим методом, см, А. 1\ Бергман и Н. П, Лужная.
Физико-химические основы изучения и использования соляных месторождений хлорид«сульфатного
типа, стр. 69—83, изд. АН СССР, 1951.
NaCl—MgCl2—Н2О
В. Клементьев, Труды ВАМИ, 14, 5—12 (1937)
1, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/. г/100 г Н2О AV1000 М Н2О индексы
NaCl MgClj NaCl MgCl2 2NaCl MgCl, 2NaCl н2о
230 33,4 0 50,01 0 77,07 0 100 1298 NaCl
22,88 10,24 34,23 15,32 52,75 28,98 64,54 1224
21,96 10,71 32,61 15,91 50,25 30,10 62,54 1245
15,61 18,90 23,84 28,86 36,74 54,60 40,22 1095
15,02 19,18 22,83 29,15 35,18 55,15 38,94 1107
10,60 26,83 15,33 42,88 23,62 81,12 22,55 955
6,59 39,18 12,15 72,43 18,72 137,0 12,02 642
2,27 48,30 4,65 100,14 7,17 189,4 3,65 509
1,15 50,99 2,40 106,54 3,70 201,6 1,80 487
0,93 57,14 2,22 136,27 3,42 257,8 1,31 383
0,26 59,30 0,64 146,63 0,99 277,4 0,35 359
0,10 59,29 0,25 146,00 0,38 276,2 0,14 362
0 60,78 0 154,97 0 293,2 0 341 MgCL 211.,0
300 35,02 0 53,90 0 83,06 0 100 1204 NaCl ‘
20,79 15,14 32,45 23,63 50,01 44,71 52,80 1056
8,82 35,85 15,94 64,79 24,56 122,6 16,69 679
6,35 39,26 11,67 72,18 17,98 136,6 11,63 647
3,42 49,82 7,31 106,54 11,27 201,6 5,29 470
2,78 54,27 6,47 126,35 9,97 239,0 4,17 402
1,50 60,47 3,94 159,00 6,07 300,7 1,98 326
0,62 65,82 1,84 196,12, 2,84 371,0 0,76 267 »
0 67,84 0 210,94 0 399,1 0 250 MgCla-2HaO
Авт.
Пр и м е ч а н и е. М. И. (в запаянных трубках при постоянном перемешивании). Анализ жидкой
фазы: СИ —по Фольгарду, Mg"—в виде Mg2P2O,. Анализ твердой фазы: М. О.
238
Na’. Mg"iCl'
NaCl—MgCl,—Ha0
NaCl—MgCl.,—H20
В. И. Николаев, Э. E. Буровая, Изв. СФХА АН СССР, 10, 248—249 (1938)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о ЛГ/1000 М Н2О индексы
NaCl MgCl, 2NaCl MgCl, 2NaCl н,о
25 26,50 0 55,5 0 100 1802 NaCl
21,67 4,88 45,3 12,5 78,3 1730 м
5,80 21,06 12,14 53,92 18,4 1514 и
0,71 34,70 1,70 101,12 1,6 973 NaCl + MgCl2 • 6НаО
0 36,66 0 104,90 0 953 MgCla • 6Н2О
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1“)- В работе приводятся также данные по вязкости и поверх-
ностному натяжению растворов.,
NaCl—MgCl2— Н2О
Т. Роде, Изв. СФХА АН СССР, 14, 397 (1941); 15, 259 (1947) (3 состава)
t. °C Жидкая фаза р мм Твердая фаза
вес. °/о ЛГ/lOJO М Н,0 индексы
NaCl MgCl, 2NaCl MgCl, 2NaCl Н2О
25 (26,51) 0 (55,5) 0 100 (1802) 17,85 NaCl
18,54 7,04 38,40 17,91 68,2 1776 17,60 U
17,78 7,71 36,76 19,55 65,28 1776 17,44 V
15,85 9,50 32,73 24,09 57,6 1760 17,30 1>
12,60 12,30 25,85 30,97 45,5 1760 17,20 м
7,85 16,77 16,05 42,09 27,6 1720 16,35 10
5,89 19,66 12,18 49,94 19,6 1610 15,65 у
5,29 20,56 10,99 52,45 17,32 1576 15,64 u
3,24 23,26 6,80 59,87 10,2 1500 14,25 »
2,67 24,82 5,67 64,75 8,05 1420 13,45 U
1,83 27,02 3,96 71,84 5,23 1319 12,90 »
1,64 27,80 3,59 74,54 4,6 1280 11,70 V
1,47 28,81 3,26 78,17 4,0 1228 11,10 »
0,60 32,40 1,38 91,47 1,49 1077 9,96 V
0,61 32,57 1,41 92,22 1,51 1068 8,71 V
0,23 35,67 0,55 105,28 0,52 945 7,85 NaCl + MgCl3 • 6Н3О
0 (35,71) 0 (105,1) 0 (952) 7,90 MgCI2 • 6Н3О
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,03°). т=1 сутки и более. Анализ твердой фазы: микр.
239
1
Na*, || Cl'
NaCl—MgCla—H20
Na*. Mg“|Cl
NaCl—MgCl,—HaO
J. D’Ans, G. Sypiena, NaCl—MgCl2—Н2О Kali, № 36, 95 (1942) NaCl—MgCl2—H2O ППППЛНИТРЛЬНЫГ ПДННЫР
Жидкая фаза
t. °C вес. Ola Af/1000 М H.O индексы Твердая фаза Жидкая фаза
McrCl. Mo-ri. 2NaCl H2O t, °C вес. °/o ТИ/iUUU /И паи индексы Твердая фаза
NaCl I MgCl, 2NaCl 1 MgCl, 2NaCl | H,0 d
139 154 167,5 182 195 209 114 161 185 210 225,5 4,36 5,19 6,00 6,80 7,59 8,36 0,28 0,82 1,50 2,06 2,65 28,42 28,18 27,93 27,70 27,46 27,24 46,71 46,45 46,14 45,87 45,59 10,0 12,0 14,0 16,0 18,0 20,0 0,8 2,4 4,4 6,1 7,9 80 80 80 80 80 80 166,67 166,67 166,67 166,67 166,67 11,1 13,0 14,9 16,7 18,4 20,0 0,5 1,4 2,6 3,5 4,5 1110 1085 1065 1040 1020 1000 597 591 584 579 573 NaCl » » » » » >» » » » >1 116,16 (t пла- вления) V< 24,95 0,39 in’t Ho 0,94 'an’t H 45,92 ff, Mey 34,90 off, Meyerhof! 1,13 | 161,8 Авт. erhoffer, Sitzu 2,26 1 102,9 Авт. er, Z. p 0,70 ngsber. 2,15 ihys. C 614 preuss 951 hem., 2 Akad 2, 602 (1897) NaCl + MgCl,-4H,O + + MgCl2-6H,O , стр. 591 (1898) NaCl - MgCl, • 6H,0
П H риме чан П. Лужи и е. ая, м. п. И. П. Авт. NaCl—MgCl2- -H2O 7, 725 (19 46) Van 83 t Hoff, 27,69 0,39 0 Sachs, 0 38,86 39,40 Biach, Serow 59 1 0 Sitzun y, Mitt. 0 121 123 gsber. KFA, 100 0,82 0 preuss. 26, 67 1695 820 813 Akad., (1921) 1,364 стр. 578 й 585 (1904); Ю NaCl NaCl + MgCl,. 6H„O MgCl,-6H,O “
.I.JU, aaaaaa*., UU4U, Авт. Авт.
Жидкая фаза Van’t Hoff, Z. anorg. Chem., 47, 247 стр. 233 (1905); (1905) 1802
t, °C вес . °1о /4/1000 М На0 индексы Твердая фаза OllillligtSUcr. ргсизз. r\Kd(JM
NaCl MgCl, 2NaCl MgCla 2NaCl HLO 25 26,48 0 55,5 0 100 NaCl
1,56 5,84 0 1,81 11,15 5.39 0 22,7 17,05 5,49 0 18,7 13,76 5,59 0 14,0 10,35 4,07 0 3,17 11,58 0 3,73 22,02 10,48 0 45,25 33,42 10,43 0 35,44 25,93 10,37 0 25,09 18,47 7,18 0 56,73 39,99 48,49 59,03 26,24 36,67 43,80 0 10,45 31,28 38,20 0 10,37 25,93 32,09 0 7,19 18,49 24,82 1669 1939 2062 1593 2072 2121 2283 2210 2280 2398 2618 2822 2755 2755 3116 3986 3897 3896 4029 • 12Н,О-|лёд MgCl.,-1211,0 0,41 35,76 1 106 0,93 935 — NaCl + MgCl2 - 6H2O
i ! fill — tc КЮ WCx Сл С Ст С: О Ct 212,/1 16,43 20,40 23,35 10,82 15,36 18,80 0 4,34 13,41 16,80 0 4,48 11,38 14,50 0 3,28 8,54 11,60 22,45 0 5,94 45,63 22,23 0 100 76,18 25,01 0 100 71,43 28,57 0 100 71,98 27,97 0 100 50,00 0 Лёд “ NaCl-|-NaCl-2H2O-|- Лёд V E. De 25 bier, D 26,5 0,56 issert. 0 ' 35,04 Авт. Erlangen, стр стр 55,5 1 0 1,3 | 103 45, 19 . 29—3 100 1,25 13; W. 0, 1913 1802 959 Griine\ vald, Dissert. Erlangen, NaCl N aCl 4~ MgCl2 • 6H2O
- 25 26,48 0,41 Ae F. 0 35,87 m. Kiinneth, Diss 55,5 I 0 1 | 106,5 serf. Erl 100 0,93 angen, 1802 930 стр. 2( 4, 1913 NaCl NaCl + MgCl2- 6H2O
10 83 J. R6 27,82 0,55 I, Disse 0 38,79 Авт. rt. Erlangen, 59,4 I 0 1,4 | 121 стр. 37 100 1,14 1913 1684 817 [M. H„ т = 9—16 час.] NaCl NaCl + MgCl2- 6H2O
-J 8,2 4,54 0 0 3,70 7,40 13,76 7,63 0 0 7,63 15,12 7267 6553 6614 >» /lew. D’Ans, К all, № 0, 152 (1915)
11 240 Авт. у и ме ч ани е» М. 11. 0 55 16 3a 0,34 0,28 к. 331. 34,37 37,45 (0,8)| 99,6 0,7 | 113,8 /lew. 0,80 0,61 996 873 NaCl + MgCl2 - 6H2O V » 241
Na‘, Mg" || Ci'
NaCl—MgCl2-4I.,O
Продолжение
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «'о 7И/1000 М Н,0 индексы (I
NaCl | MgCL 2NaCl | MgCl, 2NaCl j Н,.О
G. Leimbach, Kali, № 1, 12 (1926)
105
J),4 | 43,1 | 1 [ 144,3 1 0,69 I 688 |
Авт. I I I
NaCl + MgCl, • 6H,0
A. Sieverts, H. Muller, Z. anorg. Chem., 189, 254—256 (1930); Caliche, 12, 111 (1930)
15 0,61 34,81 1,46 102,0 1,41 967 1,335 NaCl + MgCl, • 6Н,О
25 0,36 35,48 0,86 104,6 0,82 948 1,336
50 0,18 37,24 0,44 112,6 0,39 885 1,347 (?) » »
Авт. Авт.
И. К. Воскресенская, ЖПХ, 3, вып. 3, 324 и 334 (1930) [М. И.]
35 26,77 0 56,3 0 100 1776 1,1940 NaCl
9,08 17,35 19,0 44,6 29,87’ 15721 1,2210
0,38 35,98 0,32 106,9 0,8 928 1,3404 NaCl 4- MgCl2 • 6Н,0
0 36,14 0 107,5 0 935 1,3363 MgCl, • 6Н2О
Авт.
A. Sieverts, Н. Muller, Z. anorg. Chem., 200, 312—315 (1931) [М. И. + 0,3°]
75 0,69 38,50 \,1Ь 119,8 1,44 823 1,355 NaCl 4. MgCl., • 6Н,О
110 0,51 | 44,46 Авт. С. Ф. 1,43 Жемчу 152,8 жный, 0,93 Б. Л. I 648 ’онкии, J42_^ Авт. СТЭ, 7 » и 215 (1931)
7 26,30 0 54,8 0 100 1825 1,2017 NaCl
14,62 10,52 30,1 26,6 53,09 1764 1,2102
1,80 28,90 4,0 78,8 4,83 1208 1,2811
0,28 34,38 0,7 99,4 0,70 999 1,3270 NaCl 4- MgCl., • 6Н..0
0 34,66 At 0 т. 100,2 0 998 1,3296^ Авт. MgCl2 • 6Н.,0
А. Б. Здановский, ЖПХ, 20, вып. 12, 1250 (1947) [метод — кинетический]
2.5 12,75 12,67 26,34 32,14 45,04 1710 — NaCl
3,6 24,4 7,71 64,11 10,74 1392 —
1,87 27,55 4,08 73,84 5,24 1283
0,30 34,66 0,71 100,8 0,70 985 — >»
Авт.
О. К. Янатьева, ЖПХ, 21, вып. 1, 30 (1948) [М. И.]
55 26,92 2,76 0 0 36,56 37,60 56,76 7,01 0 0 114,0 114,0 100 5,79 0 1763 826 877 —— NaCl NaCl 4- MgCl., • бН.,0 MgCl.,-6Н,О
Авт. Авт.
Т. Meyer, С. Prutton, W, Lightfoot, J. Am. Chem. Soc., 71, 1237 (1949) [M. И.]
0,80 I 106,7
0,741 930
35 | . 0,33 I 35,95
Авт.
NaCl + MgCl, • 6H2O
(cp- 2)"
1 Индексы исправлены нами.
242
Na", Mg" || Ci'
ttaCl—MgCI2—14 0 •
NaCl—MgCl2—H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 20)
t, «с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0|0 Л1/1000 М Н2О индексы
NaCl MgCl, 2NaCl MgCl2 2NaCl HL,O
—26 1.8 (26,0) 3,85 (68,1) (5,35) (1390) NaCl • 2H,O+NaCl+MgCL, • 12Н..О
—20 23,4 0 47,1 0 100 2120 NaCl • 2H..O “
17,8 5,0 35,5 12,25 74,35 2095
12,4 10,0 24,6 24,4 50,2 2040
8,0 15,0 16,0 36,85 30,3 1890
4,9 20,0 10,05 50,4 16,6 1655
3,3 23,3 6,9 60,05 10,3 1490 NaCl • 2H2O+NaCl
2,3 25,0 4,9 65,1 7,0 1430 NaCl
(1.8) (26,1) (3,85) (68,5) (5,3) (1380) NaCl+MgCl2- 12H..0
0 26,6 0 68,55 0 1460 MgCl2 • 12H2O
—15 5,0 20,6 10,35 52,4 16,5 1590 NaCl • 2H2O4-NaCl
—10 24,8 0 50,8 0 100 1970 NaCl-2H.,O
19,0 5,0 38,5 12,45 75,6 1960 »
13,8 10,0 27,9 24,8 52,95 1900 V
9,4 15,0 19,2 37,5 33,9 1765 »
7,8 17,5 16,1 44,3 26,65 1655 NaCl • 2H.,O-|-NaCl
5,6 20,0 11,6 50,85 18,6 1600 NaCl
2,5 25,0 5,3 65,2 7,5 1420
0,7 30,0 1,6 81,9 1,9 1200
0,3 32,9 0,7 93,2 0,75 1065 NaCl+aMgCl, • 8H2O
0 33,0 0 93,2 0 1070 aMgCl2 • 8HoO
—5 12,5 12,0 25,5 30,1 45,9 1800 NaCl • 2H2O-|-NaCl
0 26,3 0 55,0 0 100 1820 NaCl
20,0 5,0 41,1 12,6 76,5 1860
14,6 10,0 29,8 25,1 54,3 1820
9,9 15,0 20,3 37,8 34,9 1720 >?
5,8 20,0 12,05 51,0 19,1 1585 »
2,7 25,0 5,75 65,4 8,1 1405 »
0,8 30,0 1,8 82,0 2,15 1190 »
0,3 34,4 0,7 99,5 0,7 1000 NaC14-MgCl2 • 6H..0
0 34,45 0 99,4 0 1005 MgC(,-6H,O
25 26,45 0 55,4 0 100 1805 NaCl “
20,5 5,0 42,4 12,7 76,95 1815 »
15,2 10,0 31,3 25,3 55,3 1770 it
10,5 15,0 21,7 38,1 36,3 1670
6,5 20,0 13,6 51,5 20,9 1535 »
3,3 25,0 7,1 66,0 9,7 1370 V
1,1 30,0 2,45 82,4 2,9 1180 №
0,3 35,55 0,7 104,7 0,7 951 NaC14-MgCl2 • 6H2O
0 35,6 0 104,6 0 956 MgCl2 • 6H„O
50 26,8 0 56,4 0 100 1770 NaCl
21,0 5,0 43,7 12,8 77.35 1770 »
15,8 10,0 32,8 25,5 56,3 1715
П,1 15,0 23,15 38,4 37,6 1625 n
7,05 20,0 14,9 51,9 22,3 1500 »
3,8 25,0 8,2 66,4 11,0 1340 ))
1,4 30,0 3,15 82,7 3,7 1165 »
0,4 35,0 1,0 102,5 1,0 965 »
16*
243
Na‘, Mg“ 1 Ci'
NaCl—MgCl,—H20
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о(о M/1000 M H2O индексы
NaCl MgCl2 2NaCl MgCl2 2NaCl н2о
50 0,2 36,95 0,5 111,2 0,45 895 NaCl+MgCl, • 6Н..0
0 37,0 0 111,1 0 900 MgCl2.6Fl.,O
75 27,45 0 58,3 0 100 1715 NaCl “
21,8 5,0 45,9 12,9 78,1 1700
16,5 10,0 34,6 25,7 57,4 1660
11,8 15,0 24,85 38,8 39,05 1570
7,7 20,0 16,4 52,3 23,9 1455
4,4 25,0 9,6 67,0 12,5 1305
1,9 30,0 4,3 83,3 4,9 1140
0,7 35,0 1,7 103,0 1,6 955
0,2 39,05 0,5 121,6 0,4 820 NaCI+MgC(2.6H„O
0 39,1 0 121,5 0 820 MgCl, • 6H,O
100 28,2 0 60,5 0 100 1650 ' NaCl “
22,6 5,0 48,1 13,1 78,6 1635
17,4 10,0 36,9 26,05 58,6 1590
12,5 15,0 26,6 39,15 40,45 1520
8,4 20,0 18,1 52,8 25,5 1410
5,1 25,0 11,25 67,7 14,25 1270
2,4 30,0 5,5 83,95 6,15 1120
0,9 35,0 2,2 103,3 2,1 950
0,15 42,1 0,4 137,9 0,3 720 NaCl+MgCi.2 • 6H2O
0 42,2 0 138,1 0 725 MgCi2 • 6H,O
125 29,0 0 62,95 0 100 1590 NaCl
23,4 5,0 50,4 13,2 79,25 1570
18,2 10,0 39,1 26,35 59,75 1530
13,4 15,0 28,8 39,6 42,1 1460
9,3 20,0 20,3 53,5 27,5 1355
5,8 25,0 12,9 68,35 15,9 1230
3,0 30,0 6,9 84,7 7,5 1090
1,25 35,0 3,0 103,9 2,8 935
0,5 40,0 1,3 127,2 1,0 778
0,2 45,0 0,6 155,3 0,4 640
0,15 47,45 0,45 171,3 0,3 580 NaCl+MgCl2 • 4H2O
0 47,5 0 171,2 0 585 MgCl2-4H2O
150 29,8 0 65,4 0 100 1530 NaCl
24,3 5,0 53,0 13,4 79,8 1505
19,1 10,0 41,5 26,7 60,85 1465
14,3 15,0 31,2 40,1 43,75 1400
10,2 20,0 22,5 54,2 29,3 1305
6,6 25,0 14,9 69,15 17,7 1190
3,6 30,0 8,35 85,5 8,9 1065
1,7 35,0 4,1 104,6 3,8 920
0,75 40,0 1,95 127,7 1,5 771
0,4 45,0 1,1 155,9 0,7 640
0,2 50,0 0,6 189,9 0,3 525
0,1 51,75 0,3 203,3 0,15 490 NaCl+Mg’Cf.- 4H,0
0 51,8 0 203,3 0 490 MgClr4H2O
200 31,6 0 71,2 0 100 1405 NaCl
26,3 5,0 59,0 13,8 81,05 1375 V
244
Na". Mg" | Cl'
NaCl—MgCl,—н,О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о М/1000 М Н2О индексы
NaCl MgCl2 2NaCl MgCl2 2NaCl н,о
200 21,1 10,0 47,2 27,5 63,2 1340 NaCl
16,4 15,0 36,8 41,4 47,1 1280
12,3 20,0 28,0 55,9 33,4 1190
8,5 25.0 19,7 71,1 21,7 1100
5,3 30,0 12,6 87,7 12,55 1000
3,1 35,0 7,7 107,0 6,7 870
1,7 40,0 4,5 129,8 3,35 745
1,1 45,0 3,15 157,9 1,95 620
0,6 50,0 1,9 191,5 1,0 520
0,25 55,0 0,9 232,5 0,4 430
0,1 57,15 0,4 252,9 0,15 395 NaCl+MgCla • 2Н.,О
0 57,2 0 252,8 0 396 MgCi2.2H2O
250 33,8 0 78,7 0 100 1270 NaCl
23,9 10,0 55,7 28,6 66,1 1185
15,1 20,0 35,85 58,3 38,1 1060
7,7 30,0 19,05 91,1 17,3 908
3,4 40,0 9,25 133,7 6,5 700
1,6 50,0 5,1 195,4 2,55 499
0,3 60,0 1,2 285,9 0,4 348
0,15 62,95 0,6 322,7 0,2 309 NaCl+MgCL-211..O
0 63,0 0 322,1 0 310 MgCL.2H2O
300 37,6 0 92,85 0 100 1080 NaCl
27,7 10,0 68,5 30,4 69,3 1010
18,7 20,0 47,0 61,7 43,2 920
11,3 30,0 29,7 96,7 23,5 791
6,0 40,0 17,1 140,1 10,9 636
3,4 50,0 11,25 203,0 5,25 467
1,4 60,0 5,6 294,1 1,9 334 H
0,3 67,7 1,45 400,2 0,4 249 NaCl+MgCl2-2II3O
0 67,8 0 398,3 0 251 MgCl2.2H2O
Рис. 20. Совместная растворимость NaCl и MgCl2 в воде.
,БГ~ бигидрат»(№СЬ2Н2О); Г—галит (NaCl).
245
Na‘, Mg" J SO.
N a2SO4—MgSO4—H2O
Na’, Mg"||Br'
NaBr—MgBr2—H2O
Б. Л. Ронкин, СТЭ, 7, 214 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о ж/iooo ж н2о
NaBr MgBr2 2NaBr MgBr2
25 31,43 3,10 16,20 48,24 52,53 5,57 30,26 96,62 NaBr-2H2O NaBr • 2H3O4-MgBr2. 6Н2О
Авт.
Na’, Mg’’j|SO4*
Na2SO4—MgSO4—H2O
Е. Diacon, Memoircs de 1’Acad. sci. et 54—61 (1864—1866) lettres de Montpellier, sect, scl., 6
Жидкая фаза
t, ”C вес. о;» г/100 г H2O Ж/1000 М Н3О индексы Твердая фаза
Na2SO4| MgSO4 Na.,SO4 MgSO4 Na2SO4 MgSO4 Na SO4 H2O
0 4,33 0 4,53 0 5,74 0 100 17420 Na.,SO4-IOH.,0
4,48 7,66 5,10 8,72 6,47 13,05 33,15 5123 “ „
4,31 12,88 5,21 15,56 6,61 23,29 22,11 3344
3,97 19,80 5,21 25,97 6,61 38,86 14,54 2199 Na2SO4- 10H.,O-]-
+MgSO4-7H2O
2,15 19,84 2,76 25,43 3,50 38,06 8,42 2406 MgSO, • 7H.,O
1,04 19,99 1,32 25,31 1,67 37,88 4,22 2528
0 20,87 0 26,37 0 39,46 0 2534
17,9 14,00 0 16,28 0 20,65 0 100 4843 Na,SO4. IOH.,0
11,35 20,67 16,70 30,41 21,18 45,51 31,76 1499 Na2SO4.10H.O+
+MgSO4-7H2O
0 24,97 0 33,28 0 49,80 0 2008 MgSO4 • 7H2O
24,1 20,58 0 25,92 0 32,87 0 100 3042 Na2SO4-IOH.,0
16,40 19,79 25,70 31,01 32,59 46,41 41,25 1266 Na.,SO4 • IOH20-|-
+MgS04-7Ho0
0 26,46 0 35,98 0 53,84 0 1857 MgSO4 • 7H2O
30 18,74 18,23 29,73 28,92 37,70 43,28 46,55 1235 NaoSO4-10H2O+
+Mg“SO4 • 7H2O (мет.)
33 33,69 0 50,81 0 64,44 0 100 1552 NaoS04-10H,0
18,22 16,29 27,82 24,87 35,28 37,22 48,66 1379 Na,§O4(10H26) +
+MgSO4 • 7H2O (мет.)
36 17,20 17,39 26,29 26,59 33,34 39,79 45,59 1367 Na2SO4+MgSO4 •
• 7H2O (мет.)
40 15,50 19,94 24,01 30,89 30,45 46,23 39,71 1304 To же
Asm.
Примечав и e. M. И. t — несколько часов. Анализ твердой фазы не производился.
* Данные, полученные визуально-политермическим методом, см. А. Г. Бергман и Н. П. Лужная,
Физико-химические основы изучения и использования соляных месторождений хлорид-сульфатного
типа, стр. 69—83, изд. АН СССР, 1951.
246
Na', Mg" || SO,’
Na2SO,—MgS04--H.,0
Na2SO4—MgSO4—H2O
H. Roozeboom, Z. phys. Chem., 2, 518 (1888); Rec. Trav. chim., 6, 342 (1887)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза ‘
вес. °io jM/IOOO m h2o индексы
Na2SO, MgSO4 Na.SOj MgSO4 Na2SO4 HaO
18,5 17,3 18,4 34,1 42,7 44,4 1300 Na.,SO4 • MgSO4 • 4H,O+MgSO4 • 7H„O
22 15.1 20,3 29,5 47,0 38,5 1305 Na,SO4 • 10H.,0+Na.,S04 • MgSO4 • 4H.2O
14,65 20,2 28,5 46,3 38,1 1335 Na.,SO4 • MgSO4 • 4H2O+MgSO4 • 7H.,0
24,5 17,95 16,0 34,5 36,2 48,8 1415 Na,SO4- MgSO4 - 4H2O+Na2SO4 • IOH.,0
17,9 16,2 34,5 36,8 48,4 1405 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
13,8 20,8 26,85 47,6 36,0 1345 Na.,SO4 • MgSO4 • 4H2O+MgSO4 • 7H2O
30 23,2 12,5 45,8 29,1 61,1 1335 Na,SO4 • MgSO4 • 4H.,0+Na2S04(10H„0)
18,6 15,8 35,95 35,95 50,0 1390 Na.2SO4 • MgSO4-4H2O
11,8 23,1 23,0 53,1 30,2 1315 Na.,SO4 MgSO4 • 4H,O+MgSO4 • 7H,0
35 22,25 12,1 43,0 27,6 60,9 1415 Na.,SO4 • MgSO4- 4H2O+Na2SO4
19,0 16.1 37,15 37,15 50,0 1350 ‘ Na,SO4 • MgSO4 • 4H2O
8,9 25,7 17,3 58,8 22,7 1315 Na.,SO,. • MgSO4 • 4H,O-|-MgSO4 • 7H..O
47 18,6 15,8 36,0 36,0 50,0 1390 Na.,SO4 • MgSO4 • 4H..O
*-1 1 1
Авт.
И p и м e ч а н и с*. M. И. (±0,1'’). -с > 3 час. Анализ жидкой и твердой фазы на Mg” и SO.}
Na2SO4 — MgSO4— Н,О
D'Ans, Bertsch, Gessner, Kali, № 12, 178 (1915)
/, °C Жидкая фаза
вес. »'<> Ж/1000 Л1 H2O индексы
Na2SO4| MgSO4 Na2SO4 MgSO, Na2SO4 H2O
0 4,35 19,9 7,25 39,3 15,6 2150
(46) — — — — — —
55 22,5 14,3 45,1 33,9 57,1 1265
5,2 31,7 10,5 75,1 12,3 1170
57 — — — — — —
(61) — — — — — —
64(?) — — — — — —
65 23,0 13,4 45,9 31,5 59,3 1290
9,4 26,6 18,6 62,2 23,0 1240
5,2 34,2 10,9 84,5 11,4 1050
90 24,1 11,4 47,5 26,5 64,2 1350
16,3 19,6 32,2 45,7 41,3 1285
6,65 31,4 13,6 76,0 15,2 1115
1 zlem.
Il p и меча и и е. М. И. (±0,1°). т от
12 час.
Твердая фаза
Na.,SO4 • 10H,O+MgSO4 • 7Н.,0
"Na.,SO4 • MgSO4 • 4Н..О-'-
+MgSO4 • 7H,O+MgSO4 • 6H2O
Na,SO4+Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
Na,SO4 • MgSO4 • 4H.,O+MgSO4 • 6H2O
Na.,SO4+Na,SO4-“MgSO4 • 4H2O+
+3Na2SO4 • MgSO4
Na2SO4 • MgSO4 • 4H.2O+Na»SO4 •
• MgSO4 • 2,5H2O+MgSO4 • 6H2O
Na.1SO4-MgSO4-2,5H2O +
+Mg'SO4 • 6H.O+MgSO4 • H2O
Na2SO4+3tfa,SO4 • MgSO4
Na,SO4-MgSO4.4H2O+
+Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O+MgSO4 • H2O
Na,SO4+3Na2SO4 • MgSO4
"3Na2SO4.MgSO4+
+Na.,SO4-MgSO4-2,5H2O
Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H.,O+MgSO4- H,O
до нескольких суток.
247
Na’, Mg" [|S0,
Na„SO,—MgSO,—H,0
Na2SO4—MgSO4—H2O
H. С. Курнаков, С. Ф. Жемчужный, Изв. ИФХА, 1, вып. 1, 200(1919);
ЖРФХО, 51, вып. 1—2, 16(1919); Z. anorg. Chem., 140, 155(1924); Карабугаз
и его промышленное значение, стр. 356, 1930
№ t, °C вес. «/и Жидкая фаза Твердая фаза
М/1000 м нао индексы
Na2SO, MgSO, NaaSO, MgSO, Na,SO, нао
1 0 4,73 0 6,3 0 100 15870 Na2SO4- ЮН2О
2 4,0 19,7 6,5 38,5 14,4 2220 Na2SO4 • ЮН2О + MgSO4 • 7112О
3 0 20,63 0 38,9 0 2570 MgSO4.7Н2О
4 25 21,87 0 35,5 0 100 2820 Na2SO4. ЮН2О
5 18,45 15,78 35,8 36,2 49,7 1390 Na2SO4- ЮН2О + + Na2SO4.MgSO4-4H2O
6 14,58 19,87 28,1 45,3 38,3 1360 N a2SO4 • MgSO4 • 4Н2О 4- + MgSO4-7H2O
7 0 26,85 Ав 0 т. 54,9 0 1820 MgSO4 •7H2O
Примечание. М. И. (±0,05—0,1°). т=1—2 и более суток. Раствор № 7, ио данным
1919—1924 гг., имеет 58,3 М MgSO, на 1000 М Н,О.
Na2SO4—MgSO4—Н2О
Т. Mayeda, J. Chem. Ind., Japan, 23, 573 н 954 (1920)
t, »G Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o M/1000 M H2O индексы
NaaSO, MgSO, NaaSO, MgSO, NaaSO, HaO
105 29,47 0 52,99 0 100 1887 Na2SO4
26,81 5,03 49,88 11,05 81,86 1641 Na2SO4 + 3Na2SO4. MgSO4
16,57 18,23 32,22 41,84 43,51 1350 3Na2SO4-MgSO4 + + N a2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
6,72 28,03 13,07 64,31 16,89 1292 Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O + + MgSO4-H2O
0 33,88 0 Ae 76,69 w. 0 1304 MgSO4 • H2O
Примечание, Заимствовано иа справочника SeldelPa, стр. 1281, 1928.
248
Na'. Mg" Il SO,
Na2SO.—MgSO.—H2O
Na2SO4—MgSO4—H2O
S. Takegami, Mem. Coll. Sei., Kyoto. Imp. Univ., 4, 317—342(1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о Л/1000 м н„о индексы
Na2SO. MgSO. Na.SO. MgSO, Na.SO. н2о
25 21,54 20,88 18,85 19,17 18,16 18,63 20,50 18,16 18,22 15,89 14,13 12,45 16,54 10,80 6,69 0 0 3,34 10,78 10,93 17,67 15,63 14,14 16,14 16,31 18,28 19,46 21,60 19,84 22,06 23,77 26,68 34,82 34,95 33,97 34,78 35,89 35,94 39,78 35,06 35,30 30,61 27,00 23,94 32,95 20,40 12,20 0 0 6,60 22,93 23,40 41,21 35,58 32,38 36,77 37,28 41,56 43,85 49,02 46,65 49,17 51,16 54,46 100 84,12 59,70 59,78 46,55 50,25 55,13 48,81 48,64 42,41 38,11 32,81 41,39 29,32 19,26 0 2872 2407 1757 1719 1297 1398 1386 1392 1378 1386 1411 1371 1256 1437 1578 1836 Na2SO4- ЮН2О » Na2SO4 - 10’н2О (мет.) Na2SO4-10H2O + + Na2SO4-MgSO4-4H2O Na.,SO4 • MgSO4.4U2O (мет.) Na2SO4. MgSO4 • 4H2O » Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O+MgSO4 • 7H2O MgSO4-7H2O (мет.) MgSO4 •7H2O » »
Авт.
Г1 p и м e ч а и и e. Заимствовано из справочника Seldell’a, стр. 1286, 1928.
Na2SO4—MgSO4—Н2О
S. Takegami, J. Chem. Soc., Japan, 42, 441—453(1921); Mem. Coll. Sci.
Kyoto. Imp. Univ., 5, 191—199 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o]o M/1000 M H2O индексы
Na.SO. MgSO. Na.SO, MgSO. Na2SO. H2O
25 12,76 21,27 24,53 48,25 33,70 1374 MgSO4-8H2O
10,10 22,32 18,96 49,43 27,72 1462 V
7,50 23,49 13,78 50,94 21,29 1545 M
5,20 24,49 9,38 52,15 15,24 1625 »
3,54 25,04 6,29 52,47 10,70 1702 n
2,73 25,48 4,82 53,12 8,32 1726
0 26,68 0 54,46 0 1836 »
30 14,47 21,92 28,85 51,57 35,87 1243 MgSO4 • 7H2O (мет.)
13,71 22,33 27,20 52,25 34,24 1259 » »
12,49 23,00 24,56 53,36 31,52 1283 MgSO4 • 7H,0 + MgSO4 • 8H2O
11,80 22,89 22,92 52,45 30,41 1327 MgSO4-8H2O
8,43 24,35 15,91 54,21 22,69 1426 V
3,96 26,35 7,21 56,59 11,30 1567 »
0 29,00 0 61,13 0 1636 »
Авт.
Примечание. Заимствовано из справочника Setdcll'a, стр. 1286, 1928 и СТЭ, 7, 98 (1931).
249
Na‘, Mg" || SO,
Na3SO4-MgSO4—H.O
Na.,SO4—MgSO4—H2O
E. Archibald, W. Gale, J. Am. Chem. Soc., 46, 1762—1769 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/» 4f/1000 M H,0 индексы
Na2SO4 MgSO, Na3SO, MgSO, Na3SO4 H3O
0 4,89 9,65 7,26 16,90 30.05 4140 Na2SO4- ЮН2О
4,69 11,25 7,07 20,03 26,1 3690
4,63 20,0 7,79 39,71 16,4 2105 Na.,SO4 • ЮН.,0 + MgSO4.7H.,0
4,3 20,0 7,20 39,54 15,4 2140 MgSO4.12H,O (?)
10 8.3 0,75 11,57 1,23 90,4 7810 Na„SO4 • ЮН..О
7,4 19,4 12,82 39,66 24,4 1905
7,46 20,9 13,20 43,66 23,2 1760 Na.,SO4 • IOH.,0 + MgSO4.7H..0
18,7 14,68 1,48 22,20 2,64 89,4 4025 Na.,S“O4 • 10H.O
13,90 8,92 22,84 17,30 56.9 2490
13,50 11,30 22,76 22,49 50,3 2210
12,30 15,35 21,56 31,75 40,45 1875
12,30 15,70 21,66 32,63 39,9 1840
11,80 20,57 22,12 45,52 32,7 1478 Na.,SO4 • IOH.,0 + MgSO4 • 7H..O
11,48 20,60 21,43 45,39 32,05 1497 Mg$O4 • 7H..0
3,4 24,4 5,97 50,58 10,6 1770
0,5 25,7 0,85 52,11 1,6 1890
25 21,2 0,25 34,22 0,48 98,6 2880 Na2SO4 • 10H2O
16,9 19,8 33,85 46,81 42,0 1240 (Na.,SO4 • 10H,O + MgSO4 • 7H..O)
10,8 22,6 20,56 50,78 28,8 1400 MgSO4-7H2O
30 26,08 6,48 49,04 14,38 77,3 1577 Na2SO4- 10H2O
12,35 23,25 24,32 54,03 31,0 1276 Na.,SO4 • MgSO4 4H,O+MgSO4 • 711,0
9,27 24,5 17,75 55,36 24,3 1368 MgSO4 • 7H..0
8,75 24,55 16,63 55,08 23,2 1395
40 30,70 2,54 58,31 5,69 91,1 1563 Na.,SO4
30,70 3,61 59,41 8,22 87,8 1479
24,7 11,0 48,71 25,60 65,5 1345
24,5 11,6 48,62 27,17 64,1 1320 Na.,SO4 + Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
23,2 12,2 45,54 28,26 61,7 1355 Na„SO4. MgSO4- 4H,0
23,8 12,4 47,30 29,09 61,9 1310
22,80 13,15 45,14 30,72 59,5 1318
19,15 15,35 37,07 35,07 51,4 1386
15,00 19,20 28,90 43,67 39,8 1378
13,8 20,95 26,82 48,05 35,8 1335
13,45 21,60 26,26 49,77 34,5 1315
10,80 24,10 21,04 55,40 27,5 1308
10,35 24,8 20,24 57,23 26,1 1291
9,6 25,1 18.64 57,53 24,5 1315
8,5 28,0 16,97 65,99 20,5 1205 Na.,SO4 . MgSO4 • 4H2O+MgS04 • 7H..O
50 30,7 2,58 58,35 5,79 91,0 1560 Na2SO4
30,0 2,6 56,44 5,78 90,7 1605
26,3 9,4 51,87 21,88 70,3 1355
26,85 9,65 53,62 22,74 70,2 1310
25,0 12,7 50,88 30,51 62,5 1230 Na.,SO4 + Na.,SO4 • MgSO4 • 4H2O
23,8 13,7 48,29 32,81 59,5 1230 Na.,SO4 • MgSO4 • 4H2O + “+ 3Na2SO4 • MgSO4
/1677/.
250
Na’, Mg" || SO.
NaaSO4—MgSO4—H30
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o ЛТ/1000 M H,0 индексы
Na2SO4 MgSO4 Na3SO4 MgSO4 Na2SO4 H2o
50 23,0 13,3 45,79 31,25 59,4 1300 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
21,8 14,1 43,12 32,92 56,7 1315
19,0 16,0 37,06 36,84 50,1 1355
18,7 16,35 36,51 37,67 49,2 1350
18,3 16,4 35,54 37,58 48,6 1370
16,0 18,2 30,83 41,39 42,7 1385
16,05 18,4 31,05 42,01 42,5 1370
16,1 18,4 31,17 42,04 42,6 1365
13,5 21,3 26,25 48,89 34,9 1330
H,1 24,4 21,82 56,61 27,8 1275
9,75 27,8 19,80 66,62 22,9 1155
7,1 28,3 13,94 65,56 17,5 1260
6,15 30,45 12,30 71,88 14,6 1190
5,7 31,3 11,47 74,35 13,4 1165 Na.,SO4 • MgSO4 • 4H.,O+MgSO., • 6H.,O
6,06 31,1 12,23 74,06 14,2 1160 MgSO4.6H.,O
5,0 31,3 9,95 73,53 11,9 1200
2,51 32,8 4,92 75,88 6,1 1240
55 14,35 22,45 28,79 53,16 35,1 1220 Na,SO4 + Na2SO4 • MgSO4.4H2O
5,2 31,7 10,45 75,18 12,2 1170 Na2S(54 . MgSO4 • 4H2O+MgSO4 • 6H.,O
60 28,0 5,04 53,02 11,26 82,5 1555 Na.,SO4
27,85 6,05 53,42 13,70 79,6 1490
25,6 8,8 49,48 20,08 71,1 1440
24,85 9,9 48,29, 22,71 68,0 1410
21,8 14,0 43,07 32,63 56,9 1320 Na..SO4 MgSO4 4H..O
19,6 15,6 38,35 36,03 51,5 1345
15,8 18,2 30,35 41,27 42,4 1395
12,0 23,1 23,44 53,27 30,5 1305
9,6 25,9 18,87 60,09 23,9 1265
6,5 30,0 12,98 70,71 15,5 1195
4,6 33,8 9,47 82,11 10,3 1090 Na.,SO4- MgSO4.4H,O +
+ MgSO4 • 6H2O
3,55 33,8 7,18 80,74 8,2 1135 MgSO4 •6H2O
1,92 34,5 3,83 81,20 4,5 1175
65 23,0 13,4 45,86 31,53 59,2 1290 Na.,SO4 -f- 3Na2SO4 • MgSO4
9,4 26,8 18,68 62,86 22,9 1225 Na2SO4-MgSO4-4H2O +
+ Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H,O
5,2 34,3 10,90 84,84 11,4 1045 Na2SO4. MgSO4 • 2,5HoO+MgSO4 • H..O
o0 2b, 1 4,29 52,70 9,50 84,7 1610 Na2SO4 + 3Na2SO4-MgSO4 (?)
22,55 13,85 44,96 32,59 58,0 1290 3Na2SO4 • MgSO4
22,4 13,9 44,59 32,66 57,7 1295
22,25 14,2 44,40 33,44 57,0 1285
22,3 14,55 44,78 34,48 56,5 1260 3Na2SO4 • MgSO4 +
+ Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
22,0 14,7 44,07 34,75 55,9 1270 Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
21,4 15,4 42,94 36,47 54,1 1260
19,7 16,4 39,10 38,41 50,4 1290
17,85 18,1 35,34 42,29 45,5 1288
12,6 24,06 25,22 56,85 30,7 1218 V
Авт.
251
Na’, Mg" || SO,
Na2SO,—MgSO4—H,O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o|o 41/1000 M H2O индексы
NaaSO4| MgSO, Na3SOt MgSO, NaaSOt H2O
80 6,35 33,25 13,33 82,38 13,9 1045 Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
4,9 36,3 10,57 92,39 10,3 971
2,8 38,4 6,04 97,73 5,8 963 MgSO4 • H.,0
90 16,3 19,6 32,24 45,76 41,3 1280 3Na2SO4 • MgSO4 4- 4- Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H,O
6,65 31,5 13,63 76,22 15,2 1115 ]Na,SO4. MgSO4 - 2,5H2O 4- “ + MgSO4 • H2O 3Na2SO4-MgSO4
100 20,5 13,7 39,51 31,16 55.9 1415
20,6 13,75 39,80 31,34 55,9 1405
19,4 16,9 38,62 39,70 49,3 1275 3Na.2SO4 • MgSO4 +
4- Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O (?)
12,55 23,2 24,77 54,04 31,4 1270 Na2SO4-MgSO4.2,5H2O
6,5 31,1 13,21 74,59 15,0 1140
6,07 32,0 12,43 77,33 13,8 1115 V
Авт.
Примечание. M. И. т=6 час. Применялись затравочные кристаллы. Schroder (1929 г.)
полагает, что около 80’ у авторов вместо вантгоффита и лёвеита присутствовал в твердой фазе
астраханит. Н. К. Воскресенская (1939 г.) отмечает, что у авторов не всегда достигалось равновесие
вследствие недостаточного времени растворения и отсутствия затравочных кристаллов асТраханита.
Na2SO4—MgSO4—Н2О
A. Benrath, Н. Pftzcr, N. Ylfeff, Z. anorg. Chem., 170,263—264 (1928); Caliche.il,
104 (1929)
t, °G Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o|o 41/1000 41 H2O индексы d
NaaSOa MgSO, Na,SO, MgSO, NaaSOt HaO
15 11,72 0 16,84 0 100 5947 1,105 Na2SO4 • ЮН2О
10,92 1,21 15,76 2.06 88,46 5618 1,132
10,07 3,63 14.80 6,29 70,17 4747 1,185 V
9,90 8,09 15.31 14,76 50,90 3328 — V
9,92 13,89 16,51 27,28 37,72 2284 1.271 »
11,73 20,73 22,03 45,93 32,42 1473 1,318 Na2SO4 • 10H2O 4- MgSO4 • 7H2O
11,72 21,04 22,11 46,83 32,07 1452 1,320
10,93 21,59 20,54 47,88 30,02 1463 — MgSO4 •7H2O
9,57 21,89 17,71 47,80 27,03 1528 1,308 »
7,88 22,29 14,31 47,77 23.06 1612 1,301 V
5,94 22,87 10,58 48,08 18,04 1706 1,294 V
3,97 23,81 6,97 49,34 12,37 1778 1,286 a
Авт. Авт.
252
Na’. Mg" || 80/
Na,S04—MgSO.—H,0
Продолжение
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. */• ж/юоо м н2о индексы
Na2SO4 MgSO, Na2SO. MgSO, Na2SO, Н.,0 d
15 2,67 24,10 4,62 49,25 8,58 1858 1,288 MgSO4 • 7Н..0
1,68 24,33 2,88 49,21 5,52 1922 1,292
0,75 24,75 1,28 49,72 2,49 1963 1,291 м
0,41 24,89 0,70 49,86 1,38 1980 —
0,26 24,92 0.44 49,84 0,88 1991
0,14 24,97 0,24 49,90 0,47 1997 —
0 25,13 0 50,23 0 2003 1,294 и
Авт. Авт.
Приме'1 a ii л о. M. И. (±0,05°). т*=14 суток.
Na2SO4—MgSO4—H2O
A. Benrath, W. Ben. Z. anorg. Chem., 170, 270 (1928); Caliche, 11, 110(1929)
1,’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Ж/1000 М Н2О индексы d
Na2SO, MgSO, Na2SO. MgSO, Na2SO, н2о
25 21,75 0 35,25 0 100 2837 1,210 Na2SO4 • ЮН.,0
20,79 3,73 34,93 7,40 82,53 2362 1,251
20,42 6,00 35,20 12,20 74,24 2110 1,276 н
20,10 7,36 35,14 15,18 69,85 1987 1,288
19,22 10,52 34,69 22,41 60,76 1752 1,317
18,87 10,89 34,07 23,20 59,48 1747 1,320
18,92 14,01 35,78 31,26 53,37 1492 1,350
18,47 15,90 35,70 36,26 49,61 1390 1,384 Na2SO4. ЮН2О 4-
18,16 + Na2SO4 • MgSO4 • 4Н2О
16,15 35,06 36,79 48,70 1391 1,382 Na2SO4. MgSO4- 4Н2О
16,27 17,89 31,34 40,66 43,50 1389 1,383
15,70 18,33 30,18 41,58 42,05 1394 1,383
12,47 21,53 23,96 48,82 32,92 1374 1,389 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O +
11,97 21,91 -}-MgSO4-7H2O
22,96 49,59 31,65 1379 1,387 MgSO4-7H,O
11,52 22,01 21,98 49,55 30,70 1399 1,382
7,96 23,53 14,73 51,40 22,29 1512 1,364
7,27 23,63 13,34 51,18 20,69 1550 1,353
5,99 24,26 10,89 52,05 17,31 1587 1,348
5,60 24,61 10,18 52,77 16,38 1588 1,343
2,42 25,66 4,27 53,39 7,41 1734 1,320
1,66 26,04 2,91 53,90 5,12 1761
0 26,68 0 54,62 0 1831 1,304 V
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (±0,05°). т<2 недель.
253
Ыа\ Mg"|jSd.
NasSOt—MgSO,— II.,0
Na2SO4—MgSO4- H2O
A. Benrath, A. Schloetner, J. Clermont, S. Kojitsch, Z. anorg. Clietn., 170,
277—278 (1928); Caliche, 11, 117 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о Л/1000 м нго индексы d
Na2SO.| MgSO. Na3SO.| MgSO, Na2SO4 н2о
50 31,70 0 58,86 0 100 1700 1,310 Na.,SO4
30,20 1,84 56,36 4,03 93,30 1652 1,326
29,42 3,52 55,64 7,86 85,09 1575 1,329
25,64 8,68 49,51 19,78 71,46 1443 1,363
24,77 9,80 48,01 22,41 68,17 1420 1,364
23,25 11,98 45,52 27,68 62,21 1358 1,381 Na„SO4 + Na2SO4- MgSO4 •
• 4H,0
22,64 12,56 44,31 29,01 60,42 1366 1,380 Na.,SO4 • MgSo4 • 411,0
18,62 15,75 35,98 35,91 50,33 1398 1,374
16,75 17,10 32,11 38,69 45,34 1410 1,373
14,81 19,05 28,40 43,10 39,70 1399 1,379
13,86 20,16 26,64 45,73 36,83 1384 1,380
9,91 24,45 19,15 55,74 25,58 1337 1,400
7,55 27,49 14,74 63,33 18,84 1282 1,414
4,74 31,32 9,40 73,30 11,35 1210 1,428 Na.,SO4-MgSO4 • 4H.,O-(
+ MgSO4 • 6H..0
3,95 31,60 7,77 73,37 9,58 1233 1,426 MgSO4 • ен.б
1,96 32,50 3,79 74,21 5,09 1282 1,410
0 33,50 0 75,39 0 1326 1,401 »>
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°).
Na2SO4—MgSO4— H2O
А. и H. Benrath, Z. anorg. Chem., 170, 283—284(1928); Caliche, 11,117(1929)
Жидкая фаза
I, °C вес. o'o Ж/IOOJ M H2O индексы d Твердая фаза
Na.SO. MgSO, Na.SO, MgSO4 NaaSO,| H2O
97 29,85 0 53,96 0 100 1865 1,237 Na.,SO4
28,50 2,47 52,36 5,36 90,72 1733 —
27,96 4,06 52,16 8,94 85,38 1638 1,253
27,39 4,41 50,94 9,68 84,04 1653 1,270
27,49 4,91 51,57 10,87 82,60 1602 1,280
26,50 7,14 50,64 16,10 75,88 1500
25,91 7,94 49,67 17,98 73,42 1480 1,331
26,90 5,88 50,75 13,09 80,19 1563 1,284 Na,SO4 + 3Ma2SO4 • MgSO4
25,82 6,57 48,43 14,54 76,90 1588 1,297 3Na2SO4 • MgSO4
24,20 8,74 45,77 19,51 70,11 1534 1,298
21,01 12,42 40,03 27,92 58,93 1472 1,308
19,15 14,53 36,62 32,79 52,50 1441 1,319 3Na.,SO4 • MgSO4 + Na2SO4 •
• MgSO4 • 2H2O
19,15 14,37 36,53 32,35 53,07 1452 1,337 To же
18,25 14,73 34,53 32,89 51,20 1485 1,292 Na.,SO4 • MgSO4 • 211.0
14,83 18,28 28,12 40,90 40,80 1449 1,308
11,44 22,44 21,94 50,79 30,10 1376 1,330
8,23 26,47 15,98 60,66 20,85 1306 1,354
7,68 27,72 15,08 64,22 19,00 1261 — »
Авт. Авт.
254
Na‘. Mg" || SO,’1
Na2SO4—MgSO,—H.O
Продолжение
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °lo Ж/Ю00 Ж 11,0 индексы . d
Na3SO4| MgSO4 Na2SO4| MgSO4 Na2SO4| H2O
97 7,28 27,95 14,25 64,58 18,06 1269 1,367 Na2SO4 • MgSO4 • 2H,0
5,95 30,28 11,83 71,06 14,30 1207 1,399
5,55 32,20 11,31 77,41 12,75 1128 1,422 Na2SO4-MgSO4-2H2O +
+ MgSO4 • H,0
6,42 32,05 13,23 77,95 14,50 1097 1,429 MgSO, • Н2Ь (мет.)
3,63 32,54 7,21 76,29 8,68 1197 1,411 MgSO4 • H.,0
2,01 33,89 3,98 79,12 4,78 1206 1,401
0 35,60 0 82,73 0 1211 1,400 »
Авт. Авт.
II римоча н и e. M. И.
Na,SO4—MgSO4—H2O
W. Biasdate, H. Robson, J. Am. Chem. Soc., 50, 45 (1928)
л°с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «>'о г; 100 г Н2О Л1/ 1000 Л1Н20 индексы
Na2SO4 MgSO, Na2SO4 MgSO, Na3SO, MgSO, Na2SO, н2о
67 24,45 10,4 37,5 16,0 47,5 23,9 66,5 1400 Na2SO4 + 3Na2SO4 - MgSO,
22,0 14,1 34,4 22,1 43,6 33,1 56,9 1305 3Na2SO4 • MgSO,-f-Na.SO.-
24,75 9,8 37,8 22,4 • MgSO4 • 4H,0 “
70 15,0 47,9 68,1 1420 Na2SO4-|-3Na2SO4-MgSO4
4,8 31,9 7,6 50,4 9,6 75,4 11,3 1175 Na2SO4 - MgSO4 • 2,5H2O +
75 25,4 8,45 38,4 12,8 48,7 19,1 71,8 1475 + MgSO,. H.,0 Na2SO4 + 3Na,SO4“ MgSO,
23,2 12,8 36,2 20,0 45,9 29,9 60,5 1320 Na2SO4 + Na2SO4-MgSO4 .
19,4 15,3 37,7 • 4HaO
29,7 23,4 35,0 51,8 1375 3Na2SO4 • MgSO4+Na.,SO, •
4,9 31,35 73,6 • MgSO4 • 2,5H,O
7,7 49,2 9,8 11,7 1200 Na.,SO4 • MgSO4 • 2,5H,O +
76,5 25,65 7,95 38,6 12,0 48,9 17,9 73,1 1495 + MgSO4-H2O Na,SO4 4- 3Na2SO4 • MgSO,
85 26,4 6,25 39,2 9,3 49,7 13,9 78,1 1570
18,8 15,2 28,5 23,0 36,1 34,4 51,2 1415 3Na.SO4 • MgSO,+Na.,SO, •
5,15 30,45 8,0 47,3 10,1 70,8 12,5 1235 • MgSO, • 2,511.0" Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H.,O +
86,5 26,6 5,95 39,4 8,8 50,0 13,2 79,1 1585 + MgSO,. H2O Na2SO4 + 3Na,SO4 - MgSO4
23,7 11,65 36,7 18,0 46,5 26,9 63,3 1360 Na2SO4 + Na2SO,-MgSO4- •4H2O Na2SO4+3Na9SO4.MgSO4
95 27,25 4/5 40,0 6,7 50,7 10,0 83,5 1645
18,7 14,5 28,0 21,7 35,5 32,5 52,2 1470 3Na2SO4-MgSO4+Na.SO,-
6,5 28,4 10,0 65,2 • MgSO4 • 2,5H.O
43,6 12,7 16,3 1285 Na.,SO4 • MgSO4 - 2,5H2O+
100 27,55 3,95 40,2 5,8_ 51,0 8,7 85,4 1675 +MgSO4-H2O Na.,SO4 + 3Na,SO4 • MgSO4
Авт.
255
Na‘. Mg" Ц SO/
Na,SOr-MgSO«—HjO
Продолжение
Й t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/ 100 г Н2О М! 1ОО0ЛГ Н2О индексы
Na2SO4IMgSO4 Na.,SO4| MgSO, Na2SO4| MgSO4 Na2SO4 нго
100 18,75 14,1 27,9 21,0 35,4 31,4 52,9 1495 3Na,SO4 • MgSO4+Na2SO4 • • MgSO4 • 2,5Н2О
7,15 27,35 10,9 41,8 13,8 62,5 18,1 1310 Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O + +MgSO4 • H2O Na2SO44-3Na2SO4 • MgSO4 3Na2SO4- MgSO4+Na2SO4- • MgSO4 • 2,5H2O
130 28,95 1,6 41,7 2,3 52,9 3,4 93,9 1775
18,9 12,95 27,7 19,0 35,1 28,4 55,2 1575
10,95 22,2 16,4 33,2 20,8 49,7 29,5 1420 Na,SO4-MgSO4-2,5H2O + + MgSO4-H2O
148 12,4 19,1 18,1 27,9 22,9 41,7 35,5 1545 To же
150 29,2 1,0 41,8 1,4 53,0 2,1 96,2 1815 Na.,SO4 + 3Na2SO4- MgSO4
17,8 12,1 25,4 17,3 32,2 25,9 55,4 1720 3Na,SO4 • MgSO4+Na2SO4 • “ • MgSO4 • 2,5H2O
175 29,3 0,5 41,7 0,7 52,9 1,0 98,0 1855 Na2SO4 + 3Na2SO4 • MgSO4
180 16,7 11,3 23,2 15,7 29,4 23,5 55,6 1890 3Na2SO4 • MgSO4+N a2SO4 • • MgSO4 • 2,5 H2O
13,85 11,35 18,5 15,2 23,4 22,7 50,8 2165 Na2SO4-MgSO4 -2,5H.,O |- + MgSO4-H2O
210 15,25 6,65 19,5 Ав 8,5 т. 24,7 12,7 66,0 2670 3Na,SO4-MgSO4 + +MgSO4-H2O
Примечание. M. И. т=1—6 суток.
Na2SO4—MgSO4— Н2О
W. Schroder, Z. anorg. Chem., 177, 74—75 (1928); Caliche, 11, 155 (1929)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »(o Ml 1000 M H2O индексы d
Na.SO.I MgSO4 Na2SO4| MgSO, Na2SO4 H2O
74,6 30,32 0 55,19 0 100 1812 1,2745 Na2SO4
27,96 4,03 52,15 8,86 85,47 1639 1,3039
25,66 8,13 49,15 18,37 72,80 1481 1,3323 V
24,93 9,14 47,97 20,76 69,79 1455 1,3397 N a,SO4 + 3N a2SO4 • MgSO4
21,71 12,42 41,81 28,22 59,71 1428 1,3422 3Na2SO4 • MgSO4
20,21 14,30 39,15 32,69 54,49 1392 1,3489 M
18,96 15,70 36,81 35,97 50,58 1374 1,3556 3N a2SO4 • MgSO4 + N a2SO4 • • MgSO4 Na2SO4- MgSO4- 2,5H2O
12,22 22,23 23,64 50,76 31,78 1344 1,3662
11,34 23,23 21,99 53,14 29,27 1331 1,3685
8,91 26,12 17,40 60,18 22,43 1289 1,3826 M
7,09 29,53 14,19 69,70 16,92 1192 1,4149 »
4,40 33,04 8,92 79,03 10,14 1137 1,4295
2,56 36,96 5,36 91,45 5,54 1033 1,4656 Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H,O + + MgSO4.H2O
1,88 34,79 3,77 82,21 4,38 1163 1,4242 MgSO4-H2O
0,73 36,03 1,47 85,26 1,70 1153 1,4262 я
0 37,12 0 88,34 0 1132 1,4322 я
23,06 12,52 45,38 29,08 60,94 1343 1,3638 Na2SO4 (мет.)
22,51 13,23 44,43 30,81 59,05 1329 1,3662 Na2SO4 + Na2SO4 • MgSO4 . • 4H2O (мет., cp. 6)
21,42 14,12 42,14 32,77 56,26 1335 Авт. 1,3647 Na2SO4,MgSO4-4H2O (мет.)
256
Na’, Mg" || SO,
NaaSO,—MgSOj-^-HjO
Продолжение
t, °c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/o M/1000 M H2O индексы d
Na2SO. MgSO. Na2SO4 MgSO. Na.SO. H2O
74,6 20,68 19,04 17,31 14,44 14,33 12,29 11,46 9,53 8,10 4,86 3,76 14,73 16,12 20,45 20,74 20,85 23,16 24,04 26,48 28,56 33,65 35,82 40,62 37,25 35,28 28,26 28,03 24,14 22,54 18,89 16,21 10,02 7,89 34,17 37,21 49,18 47,90 48,13 53,68 55,77 61,95 67,47 81,89 88,73 54,31 50,03 47,38 37,10 36,81 31,02 28,78 23,37 19,37 10,90 8,17 1337 1343 1343 1313 1313 1285 1277 1237 1195 1088 1035 Авт. 1,3641 1,3626 1,3646 1,3737 1,3714 1,3849 1,3845 1,3974 1,4075 1,4406 1,4614 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O (мет.) Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O + + 3Na2SO4 • MgSO4 (мет.) Na2SO4• MgSO4• 4H2O (мет.) » 1» II » V >1 M <> » V >1 и
Примечание. M. И. (± 0,1°). х = 40—40'3 час.
Na2SO4—MgSO4— Н2О
W. Schroder, Z. anorg. Chem., 184, 81 (1929); Caliche, 12, 560 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o!0 M/1000 M H2O индексы d
Na2SO4 MgSO. Na2SO. MgSO. Na.SO. H2O
63 30,70 0 56,19 0 100 1779 1,2908 Na2SO4
27,59 4,96 51,87 11,00 82,50 1590 1,3215
25,43 8,35 48,70 18,87 72,07 1480 1,3419
22,59 12,69 44,27 29,34 60,13 1358 1,3695 Na2SO4 (мет.)
23,33 11,70 45,54 26,95 62,82 1379 1,3642 Na2SO4 + 3Na2SO4 • MgSO4
23,68 11,34 46,22 26,12 63,92 1383 1,3635 3f4a2SO4 • Mg'SO4 (мет.) 3Na,SO4- MgSO4
22,64 12,35 44,17 28,43 60,85 1378 1,3634
21,40 13,82 41,89 31,93 56,75 1355 1,3697 3Na2SO4 • MgSO4 (мет.)
21,91 13,12 42,77 30,22 58,59 1370 1,3651 3Na2SO4-MgSO4 + + Na2SO4-MgSO4-4H2O Na2SO4 + Na,SO4 • MgSO4 • •4H2O (мет.)
22,95 12,36 44,99 28,59 61,13 1359 1,3671
22,84 12,31 44,67 28,41 61,12 1368 1,3684 To же
20,95 13,87 40,76 31,85 56,15 1378 1,3669 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O
20,65 14,19 40,20 32,59 55,22 1373 1,3651
20,35 14,43 39,57 33,11 54,44 1375 1,3655
17,74 16,73 34,33 38,21 47,39 1379 1,3659
17,58 16,83 33,99 38,40 46,97 1382 1,3646 n
17,56 16,97 34,01 38,79 46,73 1374 1,3673
15,37 19,08 29,74 43,56 40,58 1365 1,3706 и
14,46 As 19,94 m. 27,95 45,49 38,08 1361_ Авт. 1,3728
17 Зак. 331.
257
Na", Mg"]| SO,
Na2SO4—MgSO4—H20
Продолжение
Жидкая фаза
t, ’С вес. М/1000 М н„о индексы Твердая фаза
NaaSO4 MgSO4 Na2SO4 MgSO4 Na2SO4 н2о d
63 13,90 20,48 26,86 46,71 36,51 1359 1,3729 Na,SO4- MgSO4.4H„O
11,82 22,86 22,95 52,37 30,46 1327 1,3795
11,20 23,53 21,76 53,95 28,74 132и 1,3829
10,57 24,31 20,58 55,87 26,93 1308 1,3867
8,53 26,81 16,73 62,05 21,23 1270 1,3982
7,80 27,89 15,38 64,90 19,15 1246 1,4035
6,80 29,49 13,54 69,27 16,34 1208 1,4120 Na.,SO4 • MgSO4 • 4H,O (мет.) Na2SO4 • MgSO4 • 4Н..О +
7,75 28,05 15,31 65,38 18,95 1239 1,4045
+ Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H.,O
19,34 16,18 38,04 37,55 50,32 1323 1,3725 Na,SO4 • MgSO4 • 2,5H.,O (мет.)
9,84 25,44 19,28 58,82 24,69 1279 1,3926
6,90 29,06 13,66 67,91 16,74 1226 1,4092 Na..SO4.MgSO4.2,5H.,O
5,48 30,92 10,93 72,75 13,05 1195 1,4212
4,02 33,59 8,17 80,57 9,22 1127 1,4398
4,03 33,67 8,20 80,88 9,21 1123 1,4371 Na.,SO4 • MgSO4 • 2.5H..O +
8,98 + MgSO4-6H.,O
3,93 33,72 7,99 80,93 1125 1,4385 To же
3.55 33,86 7,19 80,96 8,15 1134 1,4365 MgSO4 • 6H„O
1,96 34,54 3,91 81,40 4,59 1171 1,4272
1,04 34,86 2,06 81,39 2,46 1199 1,4182
0 35,33 0 81,76 0 1224 1,4114 »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Диализ твердой фазы: М. О.
NaaSO^—MgSO4—Н2О
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, ЖРФХО, ч. хим., 61, вып. 10, 1957—
1969 (1929)
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/o M/1000 M H2O индексы
Na2SO4 MgSO4 Na2SO4 | MgSO4 Na2SO4 H2O
—5 3,48 15,61 5,46 28,87 15,90 2913 N a.,SO4 • 10H2O лёд Na2SO4- 10H2O 4- + MgSO4-7H2O
3,16 18,58 5,12 35,53 12,60 2460
*-3,5 3,65 11,51 5,46 20,30 21,20 3882 Na2SO4 • 10H2O 4- лёд
5 6,79 0 9,24 0 100 10820 Na,SO4- ЮН.,0
5,49 4,94 7,77 8,25 48,50 6242
6,20 8,40 9,21 14,72 38,49 4179 w
7,46 11,76 11,71 21,79 34,96 2985 я
5,47 20,15 tn. 9,33 40,54 18,71 2005 Na2SO4- 10H2O + + MgSO4-7H2O
Примечание. М. И. (±0,1°). Установление равновесий контролировалось повторными
анализами.
258
ka', Mg” || SO?
kasSO4—MgSO,—ll2<>
Na2SO4—MgSO4- H2O
В. П. Ильинский, А. Ф. Сагайдачный, Л. К. Мордберг, ВНИИГ 1932
Темпера- тура кипения °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °jo М/1000 М Н2О индексы
Na2SO,| MgSO, Na.SO, MgSO4 Na,SO4 Н,О
102,0 29,50 0 53,07 0 100 1884 Na2SO4
102,5 28,63 2,05 52,38 4,43 92,2 1760
102,7 29,73 2,31 55,48 5,09 91,6 1651 Na.,SO44-3Na”2SO4-M/S<)
103,0 29,14 4,66 55,83 10,53 84,1 1507 3Na.SO4'MgSO4' '
28,58 5,35 54,86 12,12 81,9 1493
25,46 8,46 48,87 19,16 71,8 1470 3Na,SO4-MgSO4+
103,2 24,44 9,42 46,87 21,32 68,7 1467 4-Na2SO4.MgSO,-2,5H,O Na.SOj-MgSO^c! 5H.0
23,82 10,17 45,77 23,06 66,5 1453
103,3 20,28 1 4,65 39,53 33,69 54,0 1366
18,92 17,74 37,88 41,92 47,5 1253 Na,SO,.Mgs”o.-2,5H.O |-
103,4 12,13 23,90 24,05 55,91 30,1 1251 4-MgSOvHfiO Me’SO1.H,O
103,5 11,27 24,09 22,11 55,78 28,4 1284
104,0 0 40,80 0 103,14 0 970 ..
. Авт. Авт.
Na2SO4—MgSO4—H2O
E. Janecke, Z. Elektrochem., 40, 738 (1934); Kali, № 29, 146 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o;0 7И/1000 M HjO индексы
Na,SO4 MgSO, Na2SO4| MgSO4 MgSO4| H2O
—5 3,13 18,21 5,05 34,65 87,3 2520 Na2SO4- 10H2O-HMgSO4.12Н.,О+лёд
—0,6 3,09 19,41 5,05 37,5 88,1 2350 Na2SO4 • 10H2O+MgSO4 • 12H2O+ +MgSO4 • 7H2O
21 13,6 20,3 26,0 45,9 63,8 1390 Na2SO4- 10HoO+ +Na2SO4-MgSO4.4H,O+MgSO4.7H.,O Na2SO4- 10H2O+Na2So4-MgSO4.4H.(O
25 18,6 15.8 36,1 36,1 50 1385
27 23,2 12,3 45,6 28,5 38,5 1350 Na2SO4- 10H2O+Na2SO4+ " -j-Na,SO4 • MgSO4.4H2O
46 6,65 30,1 13,4 71,4 84,2 1180 Na2SO4- MgSO4- 4h2O+ +MgSO4 • 7H2O4-MgSO4 • 6H2O
57 22,8 13,4 45,4 31,4 40,9 1300 Na2SO4-]-Na2SO4 MgSO,- 4Н2ОЦ- +3Na2SO4 • MgSO4 N a,SO4 • MgSO4 • 4H2O+ +MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • H2O Na2SO4 MgSO4 • 4H2O+Na2SO4 • • MgSO4 • 2,5H,O+MgSO4 • H2O
60 4,71 32,9 9,56 78,9 89,2 1130
62 4,69 32,5 9,48 77,5 89,1 1150
70 19,5 16,5 38,6 38,6 50 1295 Na2SO4-MgSO4-4H,O+ + N a2SO4 • MgSO4 - 2,5h2O Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O+Na,SO4 • • MgSO4 • 2,5H,O+3Na,SO4 • MgSO, Na2SO4-J-3Na2SO4 • MgSO4
71 19,8 16,1 39,2 37,7 49,0 1300
150 29,5 0,85 53,7 1,83 3,3 1800
173 14,0 11,9 .24,1 24,1 50 2075 Na2SO4 • MgS04 • 2,5H,O-bMgS04-H.,0
188 14,8 9,47 24,7 18,7 43,1 2300 Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O+ ‘ +3Na2SO4 • MgSO4+MgSO4 • H2O 3Na2SO4 • MgSO4H-MgSO4 H2O
210 9,37 4,11 13,7 7,10 34,1 Ae 4800 m.
Примечание,
blaschek'aj.
Приводятся интерполированные значения (большей частью по данным
17*
259
Ha’, Mg" II S0.’>
Na„SO.—MgSO,—H„0
Na2S O4—MgS O4—H2O
E. Ю. Левина, ЖПХ, 11, вып. 5, 762 (1938)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1о Af/1000 Af H.O индексы
Na2SO.| MgSO, Na.SO.| MgSO, Na,SO. н.,о
25 31,04 3,46 60,11 7,91 88,37 1470 Na.,SO4 (мет., ср. 2)
29,78 4,89 57,78 11,09 88,90 1452 Na2SO4
29,38 5,79 57,47 13,36 81,14 1412 V
27,33 8,21 53,49 19,03 73,76 1379 Na.,SO4 (ср. 3)
25,85 10,22 51,27 23,92 68,19 1330 Na.,SO4
23,13 13,39 46,21 31,56 59,42 1286 и
21,01 15,88 42,21 37,66 52,85 1252 • »
20'40 6,33 35,31 12,93 73,20 2073 Na2SO4- 10Н,О
20,25 7,22 35,41 14,89 70,40 1988 »
19,03 14,74 36,44 33,30 52,25 1434 »
19,44 16,83 38,68 39,51 49,47 1279 Na,S04-10H,0 (мет.)
19,42 19,01 40,00 46,21 46,4 1160 V П
23,49 12,35 46,43 28,82 61,70 1329 Na2SO4 • MgSO4 • 4Н2О (мет., ср. 2)
22,19 13,20 43,55 30,58 58,75 1349 V ’
21,61 13,67 42,09 31,55 57,16 1358 U »
19,68 15,35 38,43 35,37 52,07 1355 Na2SO4 • MgSO4- 4Н2О (мет.)
16^97 17,47 32,84 39,88 45,16 1375 Na2SO4-MgSO4-4H2O
15,26 19,06 29,47 43,42 40,43 1372 »
20,52 18,81 42,89 46,39 48,04 1120 MgSO4-7H2O (мет.)
18,51 19,13 37,64 45,90 45,06 1197 V »
17,34 19,90 35,05 47,46 42,48 1212 » »
14,44 21,20 28,46 49,30 36,60 1286 » »
9,94 22,39 18,62 49,50 27,33 1468 MgSO4 7Н2О
8,72 22,76 16,14 49,72 24,52 1518 *
Авт.
примечание. M. И. г от 8 суток до 8 месяцев.
Na2SO4—MgSO.—Н2О
В. И. Николаев и Э. Е. Буровая, Изв. СФХА АН СССР, 10, 248—249 (1938)
t, °C вес. °1о Жидкая фаза Твердая фаза
Af/IOOO Af H2O индексы
Na.SO. MgSO. Na.SO. MgSO. Na2SO. H.O
25 22,10 0 35,98 0 100 2779 Na2SO4- 10H2O
18,48 15,79 35,66 35,99 49,77 1396 Na2SO4 - 10H2O+ +Na,SO4 • MgSO4 • 4H2O
14,65 19,91 28,39 45,53 38,41 1353 Na2SO4 • MgSO4 • 4H2O+ -J-MgSC),» • 7H2O
0 At 27,25 г/n. 0 56,06 0 1784 MgSO4-7H2O
Примечание. М. И. (±0,1°).
ностному ватяжевию растворов.
В работе приводятся также данные по вязкости и поверх-
260
Na\ Mg"|JSO,
Na.SO.—MgSO.—H2O
Na2SO4—MgSO4—H2O
H. И. Висягин, Бюллетень Института галургии, № 10—11, 21 (1939)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “(о Af/1000 М н,о индексы .25 rf4
Na.SO. MgSO. Na2SO. MgSO, Na2SO. н2о
25 21,97 0 35,71 0 100 2800 1,2057 ’ Na.,SO4 • ЮН2О
21,88 2,42 36,66 4,78 88,5 2414 1,2323
21,20 6,48 37,18 13,41 73,5 1977 1,2724
19,41 11,52 35,64 24,96 58,8 1650 1,3223 и
18,80 15,34 36,20 34,86 50,9 1407 1,3724 Na.,SO4- ЮН..О+ +Na2SO4 • MgSO“4 • 4Н..0
13,15 21,82 25,65 50,22 33,8 1318 1,3838 Na2SO4-MgSO4-4H46+
1343 +MgSO4> 711,0
12,26 22,21 23,73 50,72 31,9 1,3799 MgSO4 • 7H2O
3,86 25,13 6,89 52,96 11,5 1671 1,3286
3,54 25,33 6,31 53,29 10,6 1677 1,3220
0 27,18 0 55,85 0 1791 1,3032 »
Авт.
Примечание. М. И. (при достаточно длительном перемешивании). Анализ твердой фазы
микр. В статье приводятся данные по рефракции насыщенных растворов.
Na.SO4—MgSO4—НаО
N. Bayliss, A, Cole, W. Ewers, N. Jones, J. Am. Chem. Soc., 69, 2035 (1917)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "(о г/100 г Н2О Af/1000 М Н2О индексы
Na.SO. MgSO. Na2SO. MgSO. Na.SO, MgSO. Na2SO. н2о
35 32,95 29,50 26,33 24,55 23,76 23,66 18,47 15,86 13,26 10,99 8,94 5,28 2,80 0 0 4,37 8,65 11,10 11,41 11,54 15,57 17,63 20,30 22,58 25,31 27,50 27,99 29,40 49,15 44,60 40,50 38,15 36,65 36,50 28,00 23,85 19,95 16,55 13,60 7,85 4,05 0 0 6,60 13,30 17,25 17,60 17,80 23,60 26,50 30,55 34,00 38,50 40,90 40,45 41,65 62,34 56,57 51,37 48,39 46,48 46,29 35,51 30,25 25,30 20,99 17,25 9,96 5,14 0 0 9,88 19,90 25,82 26,34 26,64 35,32 39,66 45,72 50,88 57,62 61,21 60,54 62,33 100 85,13 72,07 65,21 63,83 63,65 50,13 43,27 35,62 29,21 23,04 13,99 7,83 0 1604 1505 1403 1347 1373 1375 1412 1430 1408 1391 1336 1405 1523 1604 Na2SO4 » Na.,SO4+Na2SO4 • • MgSO4 • 4Н2О Na2SO4 MgSO4-4Н2О u и » » Na2SO4- MgSO4 • 4H2O+MgSO4 • 7H2O MgSO4-7H2O » я
Авт.
Примечание. M. И. (±0,05°). т=6 суток. Анализ жвдкой фазы: ва сухой остаток и Mg”
<через оксихиволин), Na’ —по развести. Анализ твердой фазы: по удельному весу и коэффициенту
преломления.
261
Na2SO4—MgSO4—Н2О
T. Роде, Изв. СФХА АН СССР, 14, 406 (1941); 15, 260 (1947)
/, °C Жидкая фаза • Твердая фаза
вес. °;® AJ/1000 M H2O индексы p MM
NasSO4 MgSO4 Na2SO4 MgSO4 Na2SO4 H3O
25 34.03 0 65,35 0 100 1530 20,4 Na2SO4 (мет.)
(26,09) (10,18) (51,91) (23,90) (68,471 (1320) 19,8 Na.,SO4 + Na,SO4 • MgSO4 • 4H3O (мет.)
21,30 16,68 43,52 40,23 51,96 1194 19,17 Na.,SO4 (мет.)
20,98 17,03 42,89 41,07 51,08 1191 19,2
19,40 18,47 39,58 44,45 47,1 1190 19,13 Na2SO4 + Na9SO4 • ЮН2О (мет.)
17,81 20,71 36,73 50,38 42,17 1148 19,00 Na9S04 4- MgSO4 • 7H2O (мет.)
17,53 20,94 36,1 50,9 41,5 1150 19,0 Na.,SO4 + MgSO4 • 6H2O (мет.)
(21,87) 0 (35,5) 0 (100) (2817) 21,95 Na9S04- 10H2O
19,08 8.90 33,59 18,49 64,5 1920 21,45
18,66 12,32 34,27 26,71 56,2 1640 20,70
(20,46) (20,35) (43,8) (51,4) (46,0) (1050) 18,5 Na2SO4 • 10H2O + MgSO4 • 7H2O (мет.)
18,61 15,62 35,9 35,55 50,26 1400 19,95 Na2SO4 • 10H2O+Na»SO4 • MgSO4 • 4H2O
20,30 15,14 39,82 35,08 53,16 1335 19,86 Na2SO4 • MgSO, • 4H2O (мет.)
13,02 21,32 25,13 48,56 34,1 1357 19,83 Na,SO4 • MgSO4 • 4H.,0 + MgSO4 7H2O
16,60 20,58 33,47 48,99 40,59 1213 19,13 MgSO4-7H2O (мет.)
14,87 21,28 29,52 49,84 37,2 1260 19,33 » 4
11,45 21,31 21,59 47,38 31,3 1450 19,85 MgSO4 7H„O
8,04 22,82 14,74 49,36 23.0 1560 20,21
7,25 23,26 13,23 50,06 20,91 1580 20,40
6,20 23,70 11,2 50,56 18,20 1620 20,48
5,42 24,01 9,73 50,88 16,05 1650 20,58
0 (26,84) 0 (54,9) 0 (1821) 20,90
3,34 26,24 6,01 55,72 9,73 1620 20,4 MgSO4-6H2O (мет.)
0 28,95 0 60,94 0 1640 20,34
Авт.
Примечание. М. И. ( + 0,03°). - = 1 сутки и более. Анализ твердой фазы: микр.
Na3SO4—MgSO— Н3О
А. Д. Пельш, ВНИИГ, 1949—1951
t, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. °|0 AJ/1000 Af H2O индексы d (H
Na2SO4 MgSO4 Na2SO* MgSO4 Na2SO4 H..0
—5,0 3,39 16,33 5,36 30,44 14,96 2793 1,204(20) 48 Лед+На28О4- 10H2O+MgSO4- 12Н2О
—2,5 3,85 17,87 6,24 34,17 15,44 2475 1,229 (20) 48 Na.,SO4- 10H2O+MgSO4- 12Н2О
00 3,98 19,60 6,61 38,38 14,68 2223 1,248(20) 24 Na2S(54.10H2O+MgSO4.7H2O (мет)
0,15 4,16 19,80 6,94 38,97 15,11 2178 1,255 (20) 72 Na,SO4 • 10H2O+MgSO4 • 7H2O+MgSO4 • 12H3O
2,5 5,07 19,85 8,56 39,57 17,79 2078 1,263(21) 48 Na2SO4 • 10H2O+MgSO4 • 7H2O
5,0 5,80 20,10 9,88 40,39 19,65 1990 1,274(21) 48 ,, »
7,5 6,60 20,30 11,45 41,56 21,60 1886 1,285(21) 48 V »
10,0 7,46 20,54 13,14 42,69 23,54 1791 1,298 (21) 48
12,5 8,51 20,59 15,22 43,46 25,94 1704 1,311 (22) 48 w »
15,0 9,73 20,69 17,74 44,50 28,50 1607 1,327(22) 48
17,5 11,63 20,39 21,70 44,89 32,58 1502 1,345 (22) 1,362 (24) 48
20,0 13,68 20,00 25,16 45,13 36,69 1403 48
20,7 14,20 20,00 27,37 45,49 37,56 1372 1,370(22) 96 Na9SO4 • 10H2O+X+MgSO4 • 7H3O
22,5 16,30 18,17 31,55 41,50 43,19 1369 1,366 (23) 72 Na9SO4 • 1001,04-/1 Na2SO4-10H2O+MgSO4-7H2O (мет.)
16,09 19,40 31,63 45,01 41,27 1305 1.384(23) 12
13,68 20,74 26,46 47,33 35,86 1355 1,373(23) 72 A+MgSO4 • 7H2O
24,5 18,47 18^81 37,35 44,88 45,42 1216 1,405 (25) 6 Na,SO4+Na2SO4- 10H20+MgS04-7H20 (мет.)
25,0 18,92 18,46 38,32 44,12 46,48 1213 1,387 (26) 24 Na,S044-Na2SO4 • ЮН2О (мет.)
18,48 19,16 37,59 45,98 44,98 1197 1,409(26) 6 Na2SO4+MgSO4-7H2O (мет.)
19,12 15,64 37,07 35,78 50,88 1373 1,367(26) 72 luHoO-j-/! 4+MgSO4-7H3O
12,36 21,78 23,80 49,49 32,47 1364 1,369(25) 96
Авт.
Na\ Mg"|| SO4" Na2SO4—MgSO4—Н2О Na- Mg- ц SOi„ Na2SO4—MgSO4—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. “|o M/1000 M ILO индексы <1 (Г)
Na.,SO4 MgSO. Na2SO4 MgSO. Na2SO4 H.O
27,5 22,29 14,11 44,45 33,20 57,24 1288 24 Na.,SO4-|-Na.,SO4 10Н.,О (мет.)
22,64 13.02 44,63 30,29 59,57 1335 — 72 Na.,SO4 • ЮНоО-рЛ
17,53 20,34 35,79 49,00 42,21 1179 1,410(28) 6 Na.,SO4-|-MgSC)4 • 7H..0 (мет.)
11,36 22,91 21,92 52,16 29,59 1350 1,372(27,5) 72 A+MgSO4 • 7H»O
29,0 24,71 11,04 48,78 25,72 65,48 1342 1,374 (29) 48 Na9SO4+Na.,SO4 • ЮН2О (мет.)
29,1 24,89 10,94 49,19 25,52 65,85 1339 1,372 (29,5) 100 Na2SO44-Na.SO4- 10Н2О-|-Л
30,0 26,78 8,56 52,53 19,81 72,61 1382 1,363 (30,5) 48 Na»SO4 • 10H,O4-Na2SO4
24,89 10,94 49,19 25,52 65,85 1339 1,373 (31) 72 Na„S64+A
16,93 21,29 34,75 51,58 40,26 1158 6 Na.,SO4-|-Mg"SO4 • 7H,O (мет.)
10,44 23,86 20,16 54,35 27,06 1342 1,371 (30) 72 /-}-MgSO4 • 7H.,O
31,0 29,17 5,40 56,54 12,35 82,07 1452 1,351 (31,5) 48 Na.,SO44-Na„SO4- 10H2O
32,0 32,20 1,73 61,81 3,92 94,04 1521 1,334 (32,5) 48
32,38 33,20 0 63,03 0 100 1587 1,325(32,5) 24
32,5 24,98 11,04 49,52 25,83 65,72 1327 — 72 Na.,SO44-A
16,06 22,13 32,95 53,58 38,08 1156 1,407(33) 6 Na,SO4-[-MgSO4 • 7H.>O (мет.)
9,61 24,85 18,60 56,75 24,68 1327 1,376 (33) 72 A+MgSOv7H„O
35,0 24,86 10,99 49,15 25,56 65,72 1339 1,369 (35,5) 72 Na.,SO4+A
14,69 22,92 29,86 54,98 35,20 1179 — 6 Na,S04-!-MgSO4 • 7H,O (мет.)
8,83 25,69 17,10 58,72 22,56 1319 1,378 (35) 72 X-hMgSO4 • 7H2O
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05°). Анализ жидкой фазы: весовые определения SO^ и Mg”. Анализ твердой фазы: микр. А —астрахаиит
(Na,SOrMgSOr4H2O).
Na2SO4—MgSO4—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Жидкая фаза
вес. °i'o г/100 г H2O M/1000 M H2O | индексы 1
Na2SO.| MgSO. Na2SO< | MgSO4 Na2SO.| MgSO.j Na2SO. | H2O |
Твердая фаза
F. Pfaff, Ann. chem. Pharm., 99, 226—227 (1856) (x = 24 часа)
0 4,90 10,19 0 0 11,92 21,92 5,155 13,086 0 0 15,306 28,067 6,54 16,60 0 0 22,91 42,00 100 42,01 0 15290 2531 2381 — Na.,SO.-10H2O Na3SO.- 10H.,0+MgS04.7H20 MgSO4.7H2O
Авт.
Van'i Hoff, Dewenter, Z. phys. Che m„ 1, 179 (1887)
15,5 24,5 9,7 10,2 16,4 17,1 17,8 20,9 15 19,7 13,4 14,8 23,9 27,0 24,5 30,3 21,9 31,2 17,0 18,8 30,3 34,3 36,7 45,4 32,7 46,6 31,6 29,2 48,1 42,4 1860 1560 1585 1235 Illi Na.,SO..10H.O+MgSO..7H2O Na‘.SO..MgSO.-4HsO (мет.) Na.SO.-MgSO.-411,0 Na.,SO4.10HiO+MgSO4.7H2O (мет.)
Авт.
Meyerhotfer, Z. phys. Chem, 5 , 121 (1890)1
18,5 24,5 11,55 17,1 20,7 19,75 17,05 27,05 30,55 31,25 21.6 34,3 45,7 46,8 32,1 42,3 1480 1230 — Na.SO..10H.,O4-MgSO.-7H2O Na2SO;.10H.O+MgSO.-7H2O (мет.)
Авт.
Dunstan, Langton J. Chem. Soc.. 101—102, 419 (1912) [вискозиметрия]
21,7 - - - - — ; - 1 - - - Na2SO1.10H2O+Xa,SO..MgSO..4H,O+MgSO1.7H2O
W. Biasdale, J. Ind. Eng. Chem., 12, 165 (1920)
21,83 17,77 12,97 0 0 16,63 21,13 26,68 27,93 27,09 19,68 0 0 25,36 32,07 36,39 35,41 34,36 24,97 0 0 37,96 47,99 54,36 100 47,51 34,22 0 2824 1383 1371 1840 — Na,SO.-10H2O Na2SO.-10H2O4-Na2SO..MgSO..4H2O Na„SO..MgSO.-4H,O+MgSO..7H2O MgSO.’.7H. 0
Авт.
Koelichen, Althamirer, Mitt. KFA, 3, 80 (1923)
0 35 5,15 16,55 19,65 14,05 — 8,7 30,3 39,1 30,3 18.2 50,0 2090 1650 1,271 1,320 Na2SO..10H.,O+MgSOr7H2O Na2SO.-MgSO..4H2O
Авт. Авт.
Na', Mg" || SO." Na,SO.—MgSO4—H2O V Na', Mg" || SO4" Na2SO4—MgSO.—H2O
c?. Продолжение
Жидкая фаза 1
t. °C вес °'О 1 а/100гН20 ТИ/ЮООЛ! Н20 индексы | Твердая фаза
Na.SO. MgSO. 1 Na,,SO. | MgSO. Na2SO4| MgSO. Na.SO., H.,O ,
H. В. Воскресенская, ЖПХ, 3, вып. 3, 329 и 334 (1930) [M. И., :=4—6 суток]
35 33,15 0 — — 1 62,9 0 | 100 1590 I 1,3300 | Na.SO,
22,55 10,93 — — 42,99 24,59 i 63,61 1480 i 1,3677 1 Na,SO.-f-Na2SO.,MgSO.-4H..O
8,96 25,61 — — 1 17,37 58,57 | 22,87 1 317 I 1.3902 1 Na.,SO.•MgSO,-4H„O+MgSO.-7H.,O
0 29,22 — — I 0 61,8 0 1608 1 1.3286 i MgSO.-7H.O
। v । । । Авт. | ; Авт. , j i Авт. I
С. Ф. Жемчужный, Б. Л. Ронкин, СТЭ, 7, 215 (1931)
1 6,78 10 — — 1 9,2 I 0 100 i 10870 I 1,0229 1 Na.SO.-ЮН.,0
4.26 20,82 — — 1 7,2 41,6 14,7 2050 1.2779 | Na.SO..IOH.O+MgSO.-7H.O
0 | 22,94 — — । 0 j 43.5 0 2300 1.2593 j MgSO.-7H.O
Авт.. | Авт. ! | Авт. j
E. Ю. Левина. ЖПХ, 11, вып. 9. 1283 и 1291 (1938)
25 20,65 18.65 34.1 30,8 । 43.2 46,1 [ 48,4 1 1120 — ! MgSO.-7H..O (мет.)
19,4 19,0 31,5 30,9 ! 40,0 46,2 1 46.4 1160 — ; Na.SO.-ЮН,0 (мет.)
1 1' , - - 1 | ; Авт. ।
В. И, Николаев, А. Г. Коган, ЖПХ, 16, вып. 5—6, 177—183 (1943)
25 | 18,59 15,75,1 28,31 ; 23.99 | 35,91 ! 35,90 ’ 50,01 1 1393 | — 1 Na_.SO.-MgSOr4H.O
1 Авт. 1 I | 1 1
О. К. Янатьева, ЖПХ, 20, вып. 1, 30 (1948) [М. И.]
55 31,56 0 — — | 58.49 0 > 100 1 1709 । — Na.SO.
23,49 12,93 — — ( 46.86 30,44 1 60,53 ! 1293 i — Na.,SO.+Na2SO.-MgSO.-4H2O
5,37 33.66 — — i 11,17 82,62 11,91 I 1066 1 — Na.SO..MgSO.-4H2O4-MgSO.-6H,O
0 34,40 — — I 0 78,48 0 | 1274 i — MgSO.-6H2O
Авт. j Авт. 1 i
О. К. Янатьева, Изв. СФХА АН СССР, 17, 373 (1949) [М. И.]
25 21,78 0 — — | 35,32 0 100 2832 — 1 Na2SO.-10H2O
18,53 15.88 — — 35,83 36,23 49,72 1388 — 1 Na.SO.- 10H.,O+Na2SO.-MgSO..4H2O
13,00 21,60 — — 25,21 49,43 33,78 1340 — Na.SO.-MgSO.-4H2O+MgSO.-7H2O
0 26.70 - - 0 54,51 0 1835 — MgSO.-7H.O
Авт. Авт. | 1
Na’. Mg" || SO." NasSO.-MgSO.-HjO Na', Mg" || SO." Na.SO.—MgSO.—H20
Na‘, Mg" || SO,'
Na,SO4—MgSO4—H,O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;0 •М/100Э М Н,0 индексы
Na2SO. MgSO. Na.3SO. MgSO. NflaSOj н2о
75 27,4 5 51,4 11,05 82,3 1600 Na2SO4
25,0 9,1 48,1 20,7 69,9 1450 Na2SO4 + 3Na2SO4 • MgSO4
24,0 10 46,1 22,7 67,0 1450 3Na2SO4 • MgSO4
19,6 15 38,0 34,3 52,5 1380
19,0 15,7 36,9 36,0 50,6 1370 3Na2SO4-MgSO4 +
+ Na,SO4 • MgSO4 • 2.5H..O
14,4 20 27,8 45,6 37,9 1360 Na2SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
10,0 25 19,5 57,6 25,3 1300 Я
6,3 30 12,5 70,5 15,1 1205
(3,5) (35) (7,2) (85,2) (7,8) (1080) NaaSO4-MgSO4-2,5H2O + MgSO4«I l.,O
(2,5) (37) (5,25) (91,5) (5,4) (1030) Na2SO4-MgSO4-2,5H2O +
4-MgSO4 • 6H2O (мет.)
0 36,5 0 86,0 0 1160 MgSO4 • H2O
010 29,7 0 53,6 0 100 1865 Na2SO4
27,1 5 50,6 11,0 82,1 1620 »
26,6 6,0 50,05 |13,3 79,0 1580 Na2SO4 + 3Na2SO4 • MgSO4
22,9 10 43,3 22,3 66,0 1525 3Na,SO4 • MgSO4
19,0 14,5 36,2 32,6 52,6 1450 3Na2SO4-MgSO4 +
-4- Na,SO4 • MgSO4 • 2,5H2O
18,4 15 35,0 33,7 50,9 1455 Na2SO4-MgSO4-z,5H2O
13,5 20 25,75 45,0 36,4 1410 »
9,4 25 18,2 57,0 24,2 1330 »
6,0 30 11,9 70,15 14,5 1220 »
(4,8) (32,2) (9,7) (76,5) (Н,2) (1160) Na2SO4-MgSO4-2,5H2O + MgSO4.Il2O
0 33,4 0 75,05 0 1330 MgSO4 • H2O
Рис. 21. Политерма растворимости
в системе Na2SO4—MgSO,—Н2О.
А—астраханит (Na2SO4-MgSO..4H2O); В—вантгоффит (3Na3SO.-MgSO.);
К~кизерит (MgSO.-Н.,О); Ле—левеит (NaaSO4-MgSO,.2,5H2O); Л—мира-
билит (Na3SO.-10H3O);'С-сакиит (MgSOi-GHjO); Т — тенардит; (N:i2SO4);
3 — эпсомит (MgSO,-7H,O).
268
Na‘, Mg“ || CO.
Na2COa—MgCOs—H2O
Na, Mg"||CO3
Ма2СОз~-М§!'СОз—H2O
F. Camcron, A. Seidell, J. Phys. Chem., 7, 588 (1903)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/л d
Na3CO3 MgCO3 NasCO.| MgCO3
25 17,93 0,195 213,20 2,317 1,1894 MgCO;i (?)
15,60 0,169 181,90 1,972 1,1660 »
14,01 0,143 160,80 1,636 1,1477 и
11,38 0,117 127,30 1,314 1,1189
7,98 0,081 86,42 0,879 1,0825 »
4,84 0,049 50,75 0,510 1,0477 »
2,27 0,028 23,12 0,288 1,0199 м
0 0,022 0 0,223 0,9968 У
Авт.
Примечание. M. И. т=3 суток (после предварительного удаления СОа из раствора
кипячением). Анализ твердой фазы не производился.
Na2CO3—MgCO3—Н2О
F. Gothe, Chem. Ztg., 39, № 48, 306(1915)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о гТОЭО г Н.О
Na2CO3 MgCO3 Na2CO3 MgCO3
(0) 0,26 0,0016 2,65 0,0157 (MgCO3 • хН2О)
0,10 0,0053 1,06 0,0535 »
0,05 0,0099 0,53 0,0986 у
0 0,0094 0 0,0944 У
• Авт.
м Примечание. Сосуд с раствором и солью быстро охлаждался на ледяной бане, после
пл» стоял (повидимому без перемешивания) до следующего дня. По мнению Gloss’a (1937 г.) автор
юлучал растворимость основного, а не нейтрального карбоната.
269
Ma*. Са"||С1'
NaCl—CaCl,—11,0
Na', Ca"|| Cl'
NaCl—CaCl2—11,0
Na2CO3—MgCO3—H2O
А. Обухов, E. Гордон, ЖПХ, 8, вып., 7,1144(1935)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/а Af/ЮОЭ At н,о
Na2CO3 MgCO3 Na2CO3 MgCO3
35 33,53 0,830 86,84 2,70 Na„CO3(H.,O) 4-MgCO,
33,50 0,698 86,55 2,26 MgCO3
31,12 0,531 77,40 1,66
28,40 0,546 67,97 1,64
26,14 0,516 60,59 1,50
22,81 0,508 50,57 1,41
20,25 0,498 43,43 1,34
16,39 0,386 33,48 0,99
12,78 0,308 25,00 0,75
8,82 0,285 16,49 0,67
4,75 0,146 8,48 0,32
2,89 0,100 5,06 0,22
1,00 0,056 1,71 0,12
0 0,074 0 0,16 У
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). т=5 час. Пробирка имела ртутный затвор. Совместная рас-
творимость M.gCO3 и NaaCO3 зависела от количеств дойной фазы и времени растворения, вследствие
образования в донной фазе меиее растворимого соединения - Na^CO^-MgCD^. Ветвь растворимости
двойной соли не изучалась.
Na2CO3—MgCO3—Н2О
G. Gloss, Dissert., Uber Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 61, 1937—1938
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo г/100 a HaO At/1003 At H2O
Na2COc MgCO3 Na.3CO3 MgCO3 Na.CO, MgCO3
25 3,06 1,01 0,034 0,034 3,16 1,02 0,034 0,034 5,37 1,73 0,07 0,07 5 MgO • 4CO2 • 6H2O u
Авт.
Примечание. M. И. ( ± 0,2°). т=2—10 суток.
Na , Ca’ HCf
NaCl—СаС12—Н2О
G. Mulder, Jahresber. Fortschr. Chem., стр. 67 (1866)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„ г/100 г H2O Af/1000 At H2O индексы
NaCl CaCl, NaCl СаС12 2NaCl CaCl2 2NaCl H2O
4 26,3 0 35,7 0 55,0 0 100 1818 NaCl
1,5 36,0 2,4 57,6 3,7 93,5 3,8 1029 NaCl-4-CaCl2 6H.,O
0 34,6 0 53 0 86,0 0 1162 CaCl2-6H.,O
7 26,3 0 35,7 0 55,0 0 100 1818 NaCl
3,2 27,4 4,6 39,5 7,1 64,1 10 1404 NaCl-J-CaCl, • 6H,O
0 35,9 0 56 0 90,9 0 1100 CaCl,-6H2O
Авт.
270
NaCl—CaCl2— H2O
F. K. Cameron, J. M. Bell, W. O. Robinson, J. Phys. Chem., 11, 399(1907)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;o г/100 гН,О Af/100JAfH,0 индексы U25
NaCl CaCl2 NaCl CaCl, 2NaCl CaCl, 2NaCl H.O
25 26,36 23,80 0 2,91 35,80 32,48 0 3,92 55,16 50,05 0 6,36 100,0 88,73 1813 1773 1,2030 1,2080 NaCl
13,62 7,60 14,11 21,37 18,85 10,70 19,53 30,08 29,05 16,49 31,70 48,83 47,82 25,24 1646 1531 1,2367 1,2653
5,37 25,45 7,77 36,80 11,97 59,72 16,70 1395 1,2831
1,16 34,44 1,80 53,47 2,77 86,78 3,09 1117 1,3463
1,02 36,52 1,64 58,48 2,52 94,91 2,59 1026 1,3651 NaCl-h + CaCl., • 6H..0
1,02 43,53 1,85 78,49 2,84 127,4 2,18 768 1,4441
0 (45,65) 0 Ав (84,0) /Я. 0 (136,3) 0 (734) Авт. CaCl., • 6H..0
Примечание. M. И.
NaCl—CaCl.,—H,O
R. V. Mills, R. C. Wells, Bull. U. S. Geol. Survey, № 693,72(1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «о At/1000 At H.,0 j индексы 1 d
NaCl CaCl, 2NaCl CaCl., | 2NaCl H2O
25 25,30 1,103 52,98 2,132 95,6 1805 1,207 NaCl
24,32 2,160 50,97 4,769 91,5 1795 1,210
23,37 3,220 49,06 7,120 87,3 1780 1,209
20,43 5,451 42,48 11,94., 78,1 1838 1,216
19,17 7,398 40,23 16,35: 71,1 1768 1,220
17,55 9,50 37,07 21.14; 63,7 1718 1,225
15,91 11,48 33,76 25,66; 56,8 1683 1,233
10,54 17,77 22,65 40,23 36,0 1590 1,241 у
8,05 21 17,48 48,0 lf 26,7 1526 1,257
5,63 24,58 12,43 57,17 17,9 1437 1,276
Авт. Авт.
Примечание. Данные заимствованы из справочника Seidell’a, стр. 642, 1919.
NaCl—СаС12—Н2О
J. Pelllng, J. Robertson, The South African J. of Scl., 20, 236—240 (1923); J. chem.
met, mining Soc. South Africa, стр. 196(1926); Caliche, 8, 532—533(1927)_
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г НаО Af/I000Af Н,0 индексы
NaCl CaCl, NaCl 1 CaCl, 2NaCl | CaCl, 2NaCl 1 н,о
50 24.4 3,3 33,7 4,53 51,9 7,35 87,6 1688 NaCl
13,2 15,1 18,4 21,0 28,3 34,15 45,3 1601
3,60 30,9 5,46 47,2 8,42 76,6. 9,90 1176
0,90 56,3 2,11 131,4 3,25 213,2- 1,50 462 NaCl + CaCL, • 2H,O
94,5 18,1 11,5 25,6 16,2 39,5 26,35 60,0. 1519 NaCl
15,0 15,3 21,5 21,9 33,1 35,55 48,21 1457 V
14,0 16,3 20,0 23,3 30,85 37,85 44,91 1456
4,3 32,8 6,84 52,0 10,55 84,5 11,10 1052 и
1,3 45,7 2,42 86,2 3,73 139,9 2,60 696 p
1,2 52,7 2,58 114,2 3,98 185,4 2,10 528
1,1 57,4 2,86 138,0 4,11 224 1,80 438
0,8 58,1 1,96 141,4 3,02 229,5 1,30 430 NaCl + CaCl2 • 2H2O
Авт.
Примечание. Заимствовано из СТЭ, 7, 53 (1931) и таблиц D’Ans’a, стр. 186, 1933.
271
Na’, Ca" || Ci'
NaCt—CaCl,—H,0
NaCl—CaCl2—H2O
J. Igelsrud, T. Thompson, J. Am. Chem. Soc., 58, 321 (1936)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “(о г/100 г Н.О Af/1000 Af Н,0 индексы
NaCl СаС12 NaCl СаС12 2NaCI CaCIj 2NaCl Н2О
0 26,42 0 35,91 0 55,33 0 100 1807 NaCl • 2Н.,0
21,19 5,33 28,84 7,25 44,44 11,77 79,05 1779 NaCl
17,28 9,53 23,61 13,02 36,38 21,14 63,25 1738
11,36 16,12 15,66 22,23 24,13 36,08 40,1 1661
7,78 20,60 10,85 28,75 16,76 46,68 26,4 1576
3,59 27,14 5,18 39,18 7,99 63,60 11,15 1397
0,93 35,31 1,46 55,38 2,25 89,89 2,45 1085
0,31 37,50 0,50 60,30 0,77 97,88 0,78 1014 NaC14-CaCL-6H.,O
0 37,55 0 60,13 0 97,60 0 1025 СаС12 • 6Н2О
Авт.
П риме ч а ние. M. И.
NaCl—CaCl2—H2O
В. П. Ильинский, H. А. Варыпаев, К. Э. Гиттерман, [Н. Е. Шмидт, Труды
Солян. лабор. АН СССР, вып. 7, 8 и 10(1936)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/ЮЭ г Н2О Af/ЮОЭ Af Н2О индексы
NaCl СаС12 NaCl СаС12 2NaCl СаС12 2NaCl н2о
0 26,23 0 35,55 0 54,78 0 100 1825 NaCl
22,70 3,75 30,86 5,09 47,56 8,26 85,20 1791 V
16,37 8,26 25,03 11,25 38,57 18,26 67,87 1760 »
18,02 10,84 21,90 14,78 33,75 23,99 58,45 1732 V
9,11 18,66 12,61 25,83 19,43 41,93 31,67 1630 V
4,70 24,70 6,81 34,98 10,49 56,78 15,59 1487 »
2,02 29,35 2,94 42,47 4,53 69,42 6,13 1352 »
1,94 29,53 2,83 43,08 4,36 69,93 5,87 1346 h
1,67 30,33 2,45 44,60 3,78 72,39 4,96 1313| V
1,68 30,42 2,47 44,80 3,81 72,72 4,98 1307
1,18 31,59 1,75 46,98 2,70 76,26 3,42 1266 »
1,02 31,67 1,52 47,07 2,34 76,40 2,97 1270 V
0,69 32,53 1,03 48,72 1,59 79,08 1,97 1240 »
0,70 33,10 1,06 49,99 1,63 81,14 1,97 1208 1>
0,78 33,49 1,19 50,94 1,83 82,69 2,17 1183 м
0,62 34,87 At 0,96 54,05 1,48 87,73 1,66 1121 »
272
Na', Ca" U Ct'
NaCl—CaCI2—H20
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о г/100 г Н2О Л(/1000 МН2О индексы
NaCl СаС12 NaCl CaCI, 2NaCI CaCI, 2NaCI H2O
0 0,49 37,10 0,78 56,44 1,20 91,61 1,29 1077 NaCl + CaCl2 • 6H2O
0 37,30 0 59,48 0 96,55 0 1036 CaCl2 • 6H2O
107 28,93 0 40,74 0 62,78 0 100 1593 tfaCl
108 20,18 10,65 29,17 15,40 44,95 25,00 64,26 1430
109 11,53 20,86 16,76 30,86 25,83 50,09 34,02 1317
115 7,89 28,11 12,33 43,92 19,00 71,29 21,04 1108
117,5 4,79 33,96 7,82 55,44 12,05 89,99 11,81 980
121,5 3,51 39,00 6,10 67,84 9,40 110,1 7,87 837
126 2,46 44,87 4,67 85,19 7,20 138,3 4,95 687
127,5 1,43 47,20 2,21 91,85 3,41 149,1 2,24 656
137 0,96 54,66 2,16 123,1 3,33 199,8 1,64 493
144,5 0,47 60,51 1,20 155,1 1,85 251,8 0,73 394 NaCl 4- CaCl2 • 2H3O
Авт. i
Примечание. M. И. (при температуре кипения ± 0,5°). т=4—6 час. при температуре
кипения и 1 сутки при 0°. Диализ жидкой фазы: Са" — оксалатным методом, ’’Iх —титрованием,
Na*— по разности.
NaCl—СаС12—Н2О
В. Ф. Королев, Труды Солян. лабор. АН СССР, вып. 15, 28 и 38 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/и M/1000 M H2O индексы
NaCl CaCI2 2NaCI CaCL, 2NaCI HaO
—23 16,02 7,47 67,0 2080 NaCl • 2H2O -|- лёд
—22 19,75 3,47 —— — 84,4 2125
— 5 23,58 1,94 48,70 4,21 92,0 1890 NaCl • 2H2O
21,73 4,05 45,0 8,83 83,6 1858
16,43 9,85 34,37 21,67 61,4 1768
11,28 16,57 24,05 37,2 39,2 1630 NaCl • 2H,0 4- NaCl
9,40 18,78 20,15 42.4 32,2 1600 NaCl
4,95 25,00 10,89 57,8 15,9 1453
1,78 31,35 4,10 76,0 5,1 1248
0,81 36,12 1,98 92,6 2,1 1057 NaCl + CaCL • 6H2O
Авт.
Примечание, М. И. ts3—7 суток. Анализ жидкой фазы: СК — по Мору, Са*’—оксалат-
ным методом. Анализ твердой фазы: М.О.
18 Зак. ЗШ.
273
NaCl—CaCl2— Н2О
Е. И. Лукьянова, Д. Н. Шойхет, Труды ГИПХ, вып. 34, 14—15 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|о г/100 г Н,0 г/100 г солей УИ/1000 М Н2О индексы
NaCl СаС12 NaCl СаС12 NaCl СаС12 2NaCl СаС12 2NaCl н2о
—10 8,56 19,25 11,76 26,64 30,64 69,36 18,12 43,24 29,53 1630 NaCl • 2Н2О
1,93 31,20 2,886 46,65 5,83 94,17 4,45 75,72 5,55 1247
0,80 35,34 1,25 55,33 2,30 97,70 1,93 89,81 2,10 1090 NaCl • 2Н,О + СаС12 • 6Н2О
0 11,0 16,0 1,51 21,91 40,75 59,25 2,38 35,56 6,14 2639 NaCl
1,80 32,06 2,72 48,44 2,96 97,04 4,19 78,63 5,06 1207
0,68 36,62 1,085 58,58 1,82 98,18 1,67 95,09 1,73 1033 NaClСаС1» • 6Н2О
0 37,25 0 59,36 0 100,0 0 96,35 0 1038 СаС12 • 6Н2О
25 0,43 44,52 0,78 80,87 0.96 99,04 1,20 131,3 0,91 755 NaCl + CaCL 6Н2О
0 44,70 0 80,83 0 100,0 0 131,2 0 762 СаС12 • 61LO
50 17,09 10,69 23,66 14,80 61,52 38,48 36,46 24,02 60,28 1653 NaCl
5,70 25,46 8,161 36,45 19,30 81,70 12,58 59,17 17,53 1394
1,69 35,83 2,704 57,34 4,51 95,49 4,17 93,07 4,29 1028 »
0,44 56,65 1,025 132,02 0,77 99,23 1,58 214,3 0,73 463 NaCl + CaCl2-2H2O
0 56,85 0 131,76 0 100,0 0 213,9 0 468 CaCL•2Н,О
100 15,10 15,56 21,77 22,44 49,25 50,75 33,55 36,4 47,95 1429 NaCl
4,10 32,68 6,485 51,69 11,15 88,85 9,99 83,91 10,65 1065 »
1,27 51,70 2,694 109,60 2,40 97,60 4,15 177,9 2,28 549 »
1,08 60,28 2,795 156,0 1,76 98,23 4,31 253,2 1,67 388 NaCl+ CaCL-2H2O
0 61,05 0 156,7 0 100,0 0 254,3 0 393 CaCl2 • 2H,O
130 2,16 48.20 4,351 97,06 4,29 95,71 6,70 157,5 4,08 609 NaCl
1,85 54,32 4,320 123,9 3,30 96,70 6,66 201,1 3,20 481
1,70 62,56 4,756 175,0 2,70 97,30 7,33 284,1 2,52 343 NaCl + CaCL • 2H2O
0 63,70 0 175,5 0 100,0 0 284,1 0 352 CaCl2 • 2H2O
Авт.
Примечание. М. И.
Na‘, Са" || Cl' NaCl—СаС1г—Н,0 Na,Ca"||Cl' NaCl—СаС12—1LO
Na', Ca"|l Cl'
NaCl—CaCI,—11,0
Продолжение
t, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Af/1000 Af H.O индексы
NaCl CaCls 2NaCl СаС1г 2NaCl H2O
—15 2,70 16,20 5,13 [32,42 13,66 2663 Лёд
10,50 10,00 20,35 20,42 49,91 2453 »
19,00 0 36,15 0 100 2766 »
24,40 0 49,74 0 100 2010 NaCl • 2H2O
13,80 13,00 29,05 28,82 50,20 1728
4,80 25,80 1,07 60,34 1,74 1628 NaCl • 2H»O + NaCl
2,36 30,65 5,43 74,26 6,81 1255 NaCl
1‘,40 33,60 3,32 83,90 3,81 1147 »
1,30 33,70 3,08 84,15 3,53 1146 NaCl + CaCL, • 6H2O
—10 2,20 13,00 4,00 24,88 13,85 3463 Лёд
8,20 7,80 15,04 15,07 49,96 3321 »
13,50 0 24,05 0 100 4158 V
14,20 13,40 30,22 30,04 50,15 1660 NaCl-2H,0
25,00 0 51,37 0 100 1947
5,80 24,00 12,73 55.49 18,66 1466 NaCl • 2H2O + NaCl
4,30 26,10 9,52 60,86 13,53 1421 NaCl
2,40 30,70 5,52 74,48 6,90 1250 ,,
1,20 33,80 2,85 84.40 3,27 1146 NaCl 4- CaCL, • 6H2O
—5 0 8,40 0 14,88 0 6720 Лёд
1,20 7,60 2,03 13,53 13,05 6427 »
4,60 4,40 7,79 7,85 49,81 6394
7,40 0 12,31 0 100 8123 »
25,60 0 53,02 0 100 1886 NaCl. 2H2O
21,20 4,80 44,15 10,53 80,74 1829 NaCl • 2H2O + NaCl
14,80 13,80 31,94 31,37 50,45 1580 NaCl
4,60 26,40 10,27 62,10 14,19 1382 V
2,42 30,80 5,58 74,86 6,94 1243 V
1,40 33,80 3,33 84,66 3,78 1136 »
1,10 34,20 2,62 85,79 2,96 1131 NaCl 4- CaCL,- 6H2O
0 26,23 0 54,79 0 100 1825 NaCl
14,60 13,80 31,42 31,28 50,11 1595 V
4,60 26,60 10,30 62,75 14,10 1369 v
2,60 31,40 6,07 77,22 7,29 1201 »
1,40 34,40 3,36 86,96 3,72 1107
1,10 37,60 2,77 99,55 2,71 978 NaCl 4- CaCL, • 6H2O
25 26,80 0 56,42 0 100 1772 NaCl
4,70 27,30 10,65 65,16 14,05 1319
2,80 32,40 6,66 81,15 7,58 1139 »
1,40 35,60 3,42 91,71 3,60 1051
1,00 43,50 2,78 127,2 2,14 769 NaCl 4- CaCl2 • 6H2O
0 45,60 0 136,0 0 735 CaCl2-6H2O
Авт.
Примечание.
M. П. В работе приводятся также составы для полнтермнческнх разрезов.
276
Na', Ca"||Cl'
NaCl—CaCl,—Ha0
NaCl—CaCl2—H2O
А. Б. Здановский, ЖПХ, 20, вып. 12, 1252(1947)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'о <1000 М н2о индексы
NaCl СаС13 2NaCl CaCL 2NaCI н2о
25 2,83 30,39 6,53 73,87 8,12 1244 NaCl
0,60 39,25 1,54 105,9 1,43 931
0,31 44,0 0,86 128,2 0,67 775
0,27 50.83 0,85 168,7 0,50 590 NaCl (мет.)
Авт,
Приме чание. Метод — кинетический.
NaCl—СаС12—Н2О
О. Assarsson, Sverlges Geologiska Undersokning, Stockholm, ser. C, № 501, 5
(1949) [Arsb.ok, 42, № 10 (1948)]
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. <1000 Af Н2О индексы
NaCl СаС12 2NaCl СаС12 2NaCl н2о
18 26,4 0 55,2 0 100 1812 NaCl
22,6 3,0 46,8 6,5 87,8 1876 у)
19,6 6,3 40,8 13,8 74,7 1832 yj
14,3 12,3 30,0 27,2 52,4 1748 п
11,8 15,1 24,9 33,5 42,6 1712
9,6 18,2 20,5 40,9 33,4 1629 »
3,5 28,1 7,9 66,7 10,6 1340
0,62 40,80 1,63 113,1 1,42 872 NaCl 4- СаС12 • 6Н2О
0 41,97 0 117,4 0 852 CaCl, • 6Н2О
50 27,0 0 57,0 0 100 1754 №аС1
23,6 3,0 49,5 6,6 88,2 1783
20,6 6,3 43,4 14,0 75,6 1742 я
15,0 12,3 31,8 27,5 53,6 1686
10,5 18,2 22,7 41,4 35,4 1560
4,3 28,1 9,8 67,5 12,7 1294 »
0,8 41,5 2,14 116,7 1,80 841
0,65 56,45 2,33 213,6 1,08 463 NaCl + CaCl.r2H2O
0 56,54 0 211,2 0 473 СаС12 • 2Н2О
95 28,3 0 60,8 0 100 1645 NaCl
25,2 3,0 54,1 6,8 88,8 1642
21,3 6,4 45,4 14,4 75,9 1672
16,7 12,8 36,5 29,5 55,3 1515
12,8 17,6 28,3 41,0 40,8 1443
6,1 28,1 14,3 69,3 17,1 1196
1,9 41,5 5,2 119,0 4,2 805
1,00 60,15 4,0 251,3 1,6 392 NaCl + СаС12 • 2Н..0
0 60,28 0 246,3 0 406 СаС12-2Н,О
Авт.
Примечание. Методика не списана.
277
Na ’,Са”||СГ
NaCl—CaCI3—H3O
NaCl—CaCl2—H2O
G. Assarsson, J. Am. Chem. Soc., 72, 1437—1438 (1950)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «'о Af/1000 M H3O индексы
NaCl CaCls 2NaCl CaCl2 2NaCl H.O
18 26,5 0 55,6 0 100 1800 NaCl
0,42 41,60 . 1,11 116,4 0,95 851 NaCl + CaCl2 • 6H2O
0 42,05 0 117,8 0 849 CaCl2 • 6H2O
50 27,0 0 57,0 0 100 1754 NaCl
0,62 56,43 2,22 213,3 1,03 464 NaCl + CaCl2 • 2H2O
0 56,55 0 211,3 0 849 CaCl2 • 2H2O
95 28,3 0 60,8 0 100 1645 NaCl
0,98 60,10 3,88 250,6 1,52 393 NaCl + CaCl2 • 2H2O
0 60,20 0 245,5 0 407 CaCl2 • 2H2O
Авт.
Примечание. M. И. ( + 0,1°). т = 2-3 суток. Анализ твердой фазы: микр.
NaCl—СаС12—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,q г/100 г H2O Af/1000 AfH3O индексы
NaCl CaCl, NaCl CaCl, 2NaCl CaCl2 2NaCl H2o
25 Zan’t 0,36 doff, 1 44,88 J. ano 0,65 rg. Cl 81,94 iem., 47, 252 ( 1 | 133 1905) 0,75 746 NaCl + CaCl2 • 6H2O
25 Zan’t 0,42 Hoff, 44,86 J elite 0,78 nstein, 82,00 Авт. Sitzungsber. 1,2 | 133,1 preuss 0,89 . Aka 745 d„ стр. 234(1905) NaCl + CaCl2 • 6H2O
Авт.
916 (1905); Untersuch. Bild.
Van’t Hoff, D’ Ans, Sitzungsber. preuss. Akad., стр.
ozean. Salzablag., стр. 305, 1912
25
0,13 59,48 0,32 147,2
0,5 | 239 I 0,21 I 418
Авт.
NaCl+ CaCl2 • 2H2O
T. Meyer, C. Prutton, W. Lightfoot, J. Am. Chem. Soc., 71, 1237 (1949)
0,33 | 51,33
Авт.
1,05 172,4 0,61 577 NaCl + a CaCl2-4H2O (cp. 2)
35
278
Na’, Ca” || Cl'
NaCl—CaCfj—Ha0
NaCl—CaCl2—H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 22)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о ЛГ/1000 Af Н2О гндек сы
NaCl СаС13 2NaCI СаС12 2NaCI н2о
—25 13,8 11,2 28,35 24,25 53,9 1900 NaCl • 2Н2О + лёд
7,4 20,0 15,7 44,7 26,0 1655 NaCl-2H2O
4,1 25,0 8,9 57,25 13,45 1510
1,3 32,8 3,05 80,8 3,65 1190 NaCI-2H2O4-CaCI2-6H2O
0 33,5 0 81,8 0 1220 СаС12 • 6Н2О
—5 25,5 0 52,75 0 100 1895 NaCl • 2Н2О
20,8 5,0 43,2 10,95 79,8 1845
16,4 10,0 34,35 22,05 60,9 1775
12,3 15,0 26,1 33,5 43,8 1680
11,3 16,5 24,1 37,1 39,4 1635 NaCl • 2Н2О 4- NaCl
8,4- 20,0 18,1 45,35 28,5 1575 NaCl
4,9 25,0 10,8 57,9 15,7 1455
2,4 30,0 5,5 72,05 7,1 1290
0,8 35,9 1,95 92,05 2,1 1065 NaCl + СаС12 • 6Н2О
0 _1 36,2 0 92,1 0 1085 СаС12 • 6Н2О
0 26,30 0 55,0 0 100 1820 NaCl
21,2 5,0 44,3 11,0 80,1 1810
16,6 10,0 34,85 22,1 61,2 1755
12,3 15,0 26,1 33,5 43,8 1680
8,4 20,0 18,1 45,35 28,5 1575
4,9 25,0 10,8 57,9 15,7 1455 »
2,4 30,0 5,5 72,05 7,1 1290 »
0,9 35,0 2,2 88,65 2,4 1100
0,6 36,9 1,5 95,85 1,55 1030 NaCl + СаС12 • 6Н2О
0 37,2 0 96,15 0 1040 CaCl, • 6Н2О
25 26,45 0 55,4 0 100 1805 NaCl
21,6 5,0 45,35 11,05 80,4 1775 »
17,0 10,0 35,9 22,25 61,75 1720 »
12,8 15,0 27,3 33,7 44,75 1640 уу
8,9 20,0 19,3 45,65 29,7 1540 у)
5,5 25,0 12,2 58,4 17,3 1415 »
3,0 30,0 6,9 72,7 8,65 1255 уу
1,4 35,0 3,4 89,3 3,65 1080 • 1
0,7 40,0 1,8 109,5 1,6 900 »
0.5 44,65 1,4 132,0 1,05 750 NaCl + СаС12 • 6Н2О
0 44,9 0 132,3 0 755 СаС12.6Н2О
50 26,8 0 56,4 0 100 1775 NaCl
22,2 5,0 47,0 11,15 80,8 1720
17,7 10,0 37,7 22,45 62,7 1660 уу
13,5 15,0 29,1 34,05 46,1 1585
9,6 20,0 21,0 46,1 31,3 1490
6,2 25,0 13,9 59,0 19,05 1370 »
3,8 30,0 8,85 73,55 10,75 1215 уу
2,0 35,0 4,9 90,2 5,15 1050
1,2 40,0 3,15 110,4 2,8 880
0,8 45,0 2,3 134,8 1,7 730 »
279
Na', Ca" || Cl'
NaCl—CaCl2—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Тверда» фаза
вес. o/o 41/1000 M H2O индексы
NaCl CaCl2 2NaCl CaCl3 2NaCl H2O
50 0,7 50,0 2,2 164,6 1,3 600 NaCl
0,6 55,0 2,1 201,1 1,05 490
0,6 56,6 2,15 214,7 1,0 460 NaCl + CaCl2- 2H2O
0 56,9 0 214,3 0 465 CaCl, • 2H,0
75 27,45 0 58,3 0 100 1715 NaCl
22,9 5.0 48,95 11,25 81,3 1660
18,5 10,0 39,9 22,7 63,75 1600 »
14,4 15,0 31,45 34,5 47,7 1515
10,5 20,0 23,3 46,7 33,3 1430
7,2 25,0 16,4 59,85 •21,5 1310
4,65 30,0 11,0 74,5 12,85 1170 M
2,65 35,0 6,55 91,1 6,7 1025
1,7 40,0 4,5 111,4 3,9 860
1,15 45,0 3,3 135,6 2,4 720 »
1,0 50,0 3,15 165,6 1,85 590 »
0,9 55,0 3,15 202,4 1,55 485 »
0,8 58,4 3,0 232,3 1,3 425 NaClCaCl2 • 2H2O
0 58,8 0 231,7 0 430 CaCl2-2H2O
100 28,2 0 60,5 0 100 1650 NaCl
23,8 5,0 51,55 11,4 81,9 1590
19,4 10,0 42,35 23,0 64,8 1530
15,2 15,0 33,55 34,9 49,0 1460 W
11,4 20,0 25,6 47,3 35,1 1370
8,1 25,0 18,65 60,65 23,5 1260
5,5 30,0 13,15 75,5 14,85 1130 »
3,4 35,0 8,5 92,2 8,45 995 M
2,2 40,0 5,9 112,3 5,0 845
1,6 45,0 4,6 136,8 3,25 710 ..
1,3 50,0 4,1 166,6 2,4 585
1,2 55,0 4,2 203,8 2,0 480
1,1 60,2 4,4 252,5 1,7 390 NaCl + CaCl2 + 2H2O
0 60,9 0 252,8 0 395 CaCl, • 2H,O
125 29,0 0 62,95 0 100 1590 NaCl
24,6 5,0 53,85 11,5 82,4 1530 »
20,3 10,0 44,9 23,3 65,85 1465 »
16,1 15,0 36,0 35,35 50,45 1400 ц
12,3 20,0 28,0 47,95 36,85 1315
9,0 25,0 21,0 61,5 25,45 1210 ..
6,4 30,0 15,5 76,6 16,8 1085 »
4,3 35,0 10.9 93,6 10,45 955
2,9 40,0 7,8 113,7 6,4 825
2,2 45,0 6,4 138,3 4,45 695
1,85 50,0 5,9 168,6 3,4 575 у
1,7 55,0 6,05 206,2 2,85 470
1,6 60,0 6,4 253,6 2,45 385 V
1,5 62,8 6,5 285,5 2,2 340 NaCl + CaCl2 • 2H2O
0 63,8 0 286,1 0 350 CaCl2 • 2H2O
280
Na', Ca”|]SO,
NarSOt—CaSO,—H2O
Na, Ca"||SO4
Na2SO4—CaSO4—H2O
F, Cameron, A. Seidell, J. Phys. Chem., 5. 650(1901)
Жидкая фаза
/, °C вес. °)'й г/л М/л d (выч.) Твердая фаза
Na,SO, CaSO4 Na3SO, CaSOt Na.SO4 CaSO4
22 18,85 16,72 11,98 7,27 3,81 1,62 1,37 0,277 0 0,218 0,208 0,197 0,174 0,152 0,139 0,143 0,158 0,209 222,58 193,80 133,00 77,32 39,31 16,36 13,82 2,771 2,578 2,414 2,185 1,841 1,569 1,408 1,433 1,583 2,084 1,5773 1,3734 0,9425 0,5480 0,2786 0,1159 0,0979 0,0196 0,0190 0,0178 0,0162 0,0136 0,0116 0,0104 0,0106 0,0117 0,0154 1,181 1,159 1,111 1,063 1,033 1,013 1,011 1,002 0,999 Na2SO4 • ЮН,О + CaSO4 • 2Н2О CaSO4-2H2O » » » »
Авт.
Примечание. M. И. 5=1— 6 недель (с периодическим перемешиванием).
281
00
Na2SO4—CaSO4—Н2О
2*
F. Cameron, J. Breazeale, J. Phys. Chem., 8, 340 (1904)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза СЛ Q
вес. °;o г/л Af/1000 M H2O индексы d
Na2SO4 CaSO4 Na2SO4 CaSO4 Na.,SO4 CaSO4 Na2SO4 H2O
25 21,21 0,219 257,100 2,650 34,24 0,37 98,93 2889 1,21200 Na2SO4 • 1OH3O + CaSO4 2H,O
21,15 0,214 254,6 2,058 34,11 0,35 98,98 2902 1,204 » и
17,43 0,215 205,105 2,503 26,84 0,34 98,75 3679 1,17647 CaSO4 • 2Н.,О
12,83 0,196 146,612 2,234 18,71 0,30 98,42 5260 1,14266 »
10,50 0,192 115,084 2,096 14,91 0,28 98,16 6583 1,09647
8,73 0,184 94,220 1,980 12,15 0,26 97,90 8058 1,07947 м
4,44 0,159 46,150 1,650 5,90 0,22 96,41 16340 1,03912 я
3,58 0,152 36,979 1,563 4,72 0,21 95,74 20284 1,03148
2,39 0,144 24,369 1,471 3,11 0,19 94,24 30303 1,02046
1,40 0,137 14,132 1,388 1,80 0,19 90,45 50251 1,01145 • Z
0,95 0,145 9,535 1,457 122 0,19 86,52 70922 1,00759 в 00 СО Q
0,24 0,165 2,390 1,650 0,31 0,21 59,62 102308 1,00126 V 'А
ВО
Авт. Авт. О
Примечание. M. И. т = 12—15 суток. -О
Na’, Ca"||SO4"
Na,SO4—CaSO.—H20
Na’, Са’’|| SO."
Na2SO4— CaSO.—Н2О
Na2SO4—CaSO4—H2O
F. Straub, Ind. Eng. Chem., 24, № 8, 917 (1932)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о ЛГ/IO’ г Н..О вес. /И/Ю” г Н2О
Na2SO4 CaSO4 Са" so" Na3SO. CaSO, Са” 1 so"
182 0,0004 0,0106 0,78 0,81 CaSO4 207 0,1562 0,0039i 0,29 11,30 CaSO4
0,0026 0,0094 0,69 0,87 » 0,2439 0,0039 0,29 17,5
0,0034 0,0090 0,66 0,90 244 0,0003 0,0034 0,25 0,27
0,0136 0,0072 0,53 1,49 м 0,0045 0,0033 0,24 0,56 V
0,0119 0,0074 0,54 1,38 » 0,0161 0,0030 0,22 1,35
0,0415 0,0063 0,46 3,38 » 0,0444 0,0020 0,15 3,28
0,1625 0,0061 0,45 11,90 U 0,1678 0,0023 0,17 12,0
0,1590 0,0067 0,49 11,70 » 0,1829 0,0027 0,20 13,1
0,2420 0,0057 0,42 17,50 » 0,2494 0,0027 0,20 17,8
0,2466 0,0068 0,50 17,90 V 316 0,0036 0,0011 0,08 0,33 9
207 0 0,0056 0,41 0,41 V 0,0118 0,0015 0,11 0,94
0,0349 0,0038 0,28 2,74 » 0,0146 0,0005 0,04 1,07 9
0,0400 0,0038 0,28 3,10 0,0487 0,0003 0,02 3,45 9
0,1544 0,0043 0,32 11,20 » 0,2881 0,0008 0,06 20 4
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 15°). т й 90 час. При установлении растворимости CaSO. в воде
имел место гидролиз: So'' всегда было меньше Са . При высоких температурах в бомбах образо-
вывался Pe(OH)SO4.
Na2SO4—CaSO4—Н2О
А. Ф. Сагайдачный, Л. К. Мордберг, ВНИИГ, 1933—1934
Темпера- тура кипения °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0,to ж/юоож Н2О индексы
Na3S04 CaSO4 SO" Са” Na3SO4 CaSO, Na3SO4 н2о
102,0 25,56 0,238 15,45 0,070 43,69 0,424 99,0 2265
101,8 15,81 0,224 10,85 0,066 23,88 0,353 98,5 4125
101,7 15,51 0,306 10,70 0,090 23,37 0,481 98,0 4195
101,5 12,99 0,306 9,01 0,090 19,00 0,467 97,6 5135 ?
101,0 12,26 0,333 8,53 0,098 17,79 0,504 97,2 5465
100,7 7,31 0,333 5,18 0,098 10,04 0,477 95,4 9510
100,5 6,67 0,313 4,73 0,092 9,09 0,445 95,3 10480
100,3 2,45 0,150 1,77 0,044 3,19 0,204 94,0 29460 CaS04-2H2O
2,08 0,133 1,50 0,039 2,70 0,180 93,8 34720
100,2 0,66 0,119 0,53 0,035 0,844 0,159 84,1 99700
100,0 0 0,16 Ав 0,11 т. 0,46 0 0,212 0 471700 »
Примечание. Метод —эбулиоскопический. т = 5—8 час. Применялись зёрна гипса разме-
ром 0,02 мм. Анализ жидкой фазы: Са” определялся титрованным раствором соды; при определении
SO'' предварительно отделялся Са в виде СаСО3. По указаниям авторов гипсовые растворы
обычно не достигали стабильного равновесия.
284
285
оо Продолжение
t вс Жидка я фаза Жидкая фаза • Ca" |1
вес . °'о Твердая фаза A °C вес °/o о Твердая фаза *4
Na2SO4 CaSO4 Na2SO4 CaSO4
35 50 32,87 32,85 32,88 32,85 32,5 31,4 31,01 30,06 27,93 31,66 31,18 30,48 27,25 26,70 29,91 28,34 25,17 23,06 22,65 29,89 27,93 25,16 13,97 5,97 1,90 0,99 0,50 0 31,73 31,70 0,046 0,065 0,135 0,178 0,144 0,166 0,179 0,189 0,217 0,078 0,088 0,102 0,176 0,200 0,084 0,099 0,146 0,199 0,206 0,190 0,199 0,204 0,198 0,164 0,142 0,142 0,150 0,214 0 0,040 Na2SO44-Na,SO4- CaSO4 Na2SO4 + 2Na,SO4 -wCaSO4 2H3O (мет.) Na2SO4 4- Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H2O (мет.) Na2SO4 4- CaSO4- 2H2O (мет.) Na,SO4.5CaSO4 • 3H2O (мет.) » » Na,SO4 • 5CaSO4-3H2O + CaSO4-2H2O (ме.т.) Na,SO4 • 5CaSO4 • 3H2O (мет.) 2Na,SO4 • CaSO4 • 2H„O (мет.) n 9 V » 2Na2SO4 • CaSO4-2H,O 4- CaSO4-2H2O (мет.) Na2SO4-CaSO4 » » Na2SO4 - CaSO4”+ CaSO4- 2H,O CaSO4 • 2H3O (мет.) 9 № CaSO4 • 2H,o” » » V Na2SO4 Na,SO4 + Na2SO4 CaSO4 50 75 1,521 0,989 0,521 0 8,923 1,942 1,529 1,236 30,38 30,32 30,38 30,28 30,32 (26,2) 19,08 17,03 15,10 15,07 14,25 13,60 13,06 12,10 11,05 10,81 10,2 29,06 28,46 26,17 0,148 0,149 0,154 0,210 0,162 0,138 0,135 0,135 0 0,042 0,081 0,146 0,308 (0,160) 0,185 0,189 0,198 0,201 0,197 0,200 0,207 0,208 0,201 0,217 0,221 0,103 0,110 0,154 CaSO4-2H2O (мет.) « » » » fl » CaSO4 » » Na2SO4 Na„SO4 + Na2SO4- CaSO4 Na,SO4 +2Na2SO4- CaSO4- 2H3O (мет.) Na’2SO4 • Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H2O (мет.) N a2SO4 + CaSO4 • 2H2O (мет.) Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H,O + 4- 2Na2SO4 • CaSO4 • 2H2O (мет.) Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H2O (мет.) Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H2O + 4- Na2SO4 • CaSO4 (мет.) Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H2O (мет.) » » z CO » w *CO » » Na2SO4- 5CaSO4-3H2O 4- CaSO4-2H2O (мет.) 2Na2SO4 • CaSO4-2H2O (мет.) ~ • в V *
31,67 0,060 Na2SO4 4- 2NaQSO4 • CaSO4 • 2H3O (мет.)
31,7 0,147 Na2SO4 + Na,SO4 5CaSO4 • 3H2O (мет.)
31,77 0,216 Na2SO4 4- CaSO4 • 2H2O (мет.)
31,3 0,153 Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H2O (мет.)
29,4 0,165 » •
27,0 0,182 » »
25,2 0,202 Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H2O 4“ 4- 2Na2SO4 • CaSO4 • 2H2O (мет.)
23,6 0,213 Na2SO4 • 5CaSO4 • 3H2O (мет.)
22,8 0,217 w »
21,6 0,226
(21,4) (0,229) Na2SO4- 5CaSO4-3H2O 4- CaSO4-2H2O (мет.)
26,61 0,124 2Na2SO4 • CaSO4 • 2H3O (мет.)
25,51 0,163 » »
24,8 0,230 2Na2SO4 • CaSO4-2H2O 4- CaSO4-2H2O (мет.)
24,51 0,277 2Na,SO4 • CaSO4 • 2H2O (мет.)
29,08 0,058 Na3SO4-CaSO4
25,49 0,102
23,93 0,115 gg
22,53 0,136 r
20,24 0,182
19,68 0.197 »
19,66 0,203 Na,SO4- CaSO44-CaSO4
18,71 0,227 Na2SO4 • CaSO4 4- CaSO4 • 2H2O (мет.)
18,44 0,233 Na2SO4- Са8О4(мет.)
17,88 0,252 » »
29,75 0,224 CaSO4-2H,O (мет.)
26,93 0,230 » >»
24,40 0,230 » V
20,07 0,228
18,28 0,224
14,05 0,214
7,496 0,185
3,908 0,164
1,981 0,149 » »
Авт.
Примечание. М. И. т от 0.5 часа до нескольких недель.
25,94 0,169
25,20 0,210 9 » Z
24,20 0,292 CO
(24,0) (0,302) 2Na.2SO4 • CaSO4-2H2O 4- CaSO4-2H2O (мет.) n
27,14 0,052 Na2SO4-CaSO4 %
26,76 0,054
26,35 0,056 »
25,78 0,060
22,45 0,086 w
19,20 0,123 »
18,92 0,128 Na2SO4 • CaSO4 4-CaSO4
18,16 0,138 Na2SO4- CaSO4 (мет.)
16,30 0,175 » w
15,12 0,198 V »
14,16 0,225
13,85 0,247 Na2SO4 • CaSO4 4- CaSO4 • 2H2O (мет.)
29,62 0,308 CaSO4 • 2H2O (мет.)
23,15 0,300 v ti
17,20 0,270 » »
12,06 0,238 « ъ
10,38 0,224 >» »
8,046 0,199 » »
4,036 0,168 » я
1,996 0,148 ?’ 5»
1,505 0,145 м я
1,009 0,143
0,506 0,142 » »
0 0,192 9 9
19,95 0,129 CaSO4 (мет.)
14,47 0,117 CaSO4
9,95 0,113 »
9,205 0,103
8,93 0,113
5,017 0,086
1,002 0,070 » -° 1 n
Авт. O’ *1 Ъ
Na2SO4—CaSO4—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;© г/100 г Н2О г/л Af/1000 М НгО индексы d (выч.)
Na2SO4 CaSO4 Na2SO» CaSO» Na2SO» CaSO» Na2SO» CaSO» Na2SO, Н2О
Van’t Hoff, Z. anorg. Chem., 47, 267 (1905)
29 22,11 ~о с< imeron Bell, 36 Авт. ^obinsc 0 >n, J. F 100 hys. C 2778 hem., 11 — । Na,SO4- 10H„O-LNa,SO4. CaSO4 406 (1907)
25 21,29 0,208 27,12 0,2648 — — 34,40 0,351 98,99 2878 1,2123 Na,SO4 • 10H2O + CaSO4 • 2H.O
22,21 0 28,55 У 0 \вт. 36,21 0 100 2762 Авт. Na2SO4.10H,O
D'Ans, Schreiner, Z. anorg. Chem., 62, 132 (1909)
60 19,16 0,367 — — — — 30,2 | 0,604 98,04 3246
Авт. — । Na2SO4 • CaSO4 + CaSO4 • 2H2O
P. Mecke, Zement, 24, № 48, 764 (1935) [M. И.]
18 4 0,192 — — — 1,99 5,30 0,265 95,24 18000 1,036 (CaSO4 • 2HaO)
2 0,177 —- — — 1,80 2,59 0,239 91,55 35300 1,018
_ 0 0,203 — — — J2,O3^ 0 0,269 0 372000 1,000 >
Авт. Авт.
Очень малые
количества
ъ
о
‘l
о
в>
О
О
Я
о
□
с
S
л>
02
3
S
rt>
£
3
g?
й
л>
о
S’
О
Na2CO;— CaCO3— H2O г 5 Л * ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ 2
t, «с Жидкая фаза — - а а Твердая фаза
вес. «/о г/100 г Н2О г/л М/л d (выч.)
Na3CO3 СаСО3 Na..CO3 СаСО, Na3CO3 СаСО3 Na2CO3 СаСО3
Wegscheider, Walter, Lib. Annalen, 351, 89 (1907)
11 40 60 4,35 10,35 17,20 1 1 1 45,6 113,4 199,8 — 0,43 1,07 1,885 He ука- 1,046 1,097 1,162 1 Na2CO3.CaCO3-5H2O + CaCO8 j Na2CO3- СаСО,- 2H,O+ CaCO3 i
80 19,60 — — — 230,0 — 2,17 зано 1,174 to v
1 Авт.
Barre, Compt. rend., 154, 280 (1912)
19 16,07 — 50 16,49 — 75 16,89 — 98 17,40 — 19,14 19,74 20,32 21,06 He . ука- зано ~ ~ Na,COs- CaCO3 • 2H2O + CaCO3 » » » »
ё Авт. 1 1
ьо со ьо Продолжение
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О г/л М'л d (выч.)
Na.CO. СаС03 Na2COs СаСО3 Na2CO3 CaCO3 NaaCOj CaCO3
(0) 0,264 0,106 0,053 0 0,0008 0,0013 0,0015 0,0031 F. Gc 0,265 0,106 0,053 0 >the, Che 0,00079 0,0013 0,0015 0,0031 m. Ztg., 39, № 48 , 306 (19 Illi" ОКОЛО CJ ток] (СаСОа) 0 ’ i
Авт. 1
13 13,17 4,72 0,99 0 0 0,0005 0,0007 0,0013 и Pratolor igo, Atti 150 50 10 0 reale acc 0 0,005 0,007 0,013 ad. Lince i 111 242 (1925 1,139 1,059 1,010 0,999 ) 1 Na3CO3 • 10Н2О : Na;CO3 • СаСО3- 5Н3С' 1 С.аС.О:; ' • I
Авт.
100 0,276 0,031 0 0,0001 0,0002 0,0039 J. L eick, Z. anal. Che ' 2,65 0,30 0 m., 87, 4 0,0010 0,0015 0,0375 17 (1932) 0,0250 0,00275 0 [M. и., 0,00001 0,000015 0,000375 r = 2,5 ч 0,961 0,958 0,958 аса] (СаСО3) V *
П р АН СССР I м е ч а н и вып. 124, е. Данные геолог, сер по раство] . (№ 45), 2 имости Са (1951). CO3 в paci ворах Na2( Авт. ,O3 при 29—30° см.: F [. м. Стра КОВ, Труды Института геологических наук
Na’, Ca”||OH'
NaOH—Ca(OH),—H,0
NaOH—Са(ОН)3—Н2О
2 93
A, Anselme, Ball. Soc. chlm. (3), 29, 938 (1903)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'о г/ л d (выч.)
NaOH Са(ОН)2 NaOH СаО
20 1,96 0,0026 20,00 0,020 1,020 Са(ОН)2
0,794 0.0144 8,00 0,110 1,007
0,498 0.0237 5.00 0,180 1,004
0,266 0,0515 2,666 0,390 1,001
0,160 0,0753 1,60 0,570 1,000
0,040 0,124 0,40 0,940 0,999
0 0,155 0,00 1,170 0,999
50 1,98 Следы 20,00 Следы 1,009
0,802 0,0026 8,00 0,020 0,997
0.503 0,0079 5,00 0,060 0,994
0,269 0,0267 2,666 0,200 0,991
0,162 0,0468 1,60 0,350 0,990
0,040 0,0869 0,40 0,650 0,988
0 0,1177 0,00 0,880 0,988
70 2,00 0 20,00 0,00 0,999
0,810 0,0013 8,00 0,010 0,988
0,509 0,0054 5,00 0,040 0,983
0,271 0,0148 2,666 0,110 0,981
0,163 0,0304 1,60 0,225 0,980
0,041 0,0716 0,40 0,530 0,978
0 0,1012 0,00 0,750 0,978
100 2,04 0 20,00 0,00 0,980
0,827 Следы 8,00 Следы 0,968
0,519 0,0014 5,00 0,010 0,964
0,277 0,0069 2,666 0,050 0,962
0,167 0,0193 1,60 0,140 0,960
0,042 0,0482 0,40 0,350 0,959
0 0,0745 0 0.540 0,958 »
Авт.
Примечание. M. И. (± 1°). т=4 часа.
G. Bodlander, Z. ang. Chem., 18, 1138 (1905)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|о г/л М/л d (выч.)
NaOH Са(ОН)3 NaOH Са(ОН), NaOH, Са(ОН)3
50 0,802 0,0027 8,00 0,027 0,2 0,00036 0,997 Са(ОН)2
0,503 0,0082 5,00 0,082 0,125 0,00110 0,994
0,266 0,0269 2,64 0,267 0,066 0,0036 0,991
0,162 0,0464 1,60 0,459 0,04 0,0062 0,990
0,040 0,0870 0,40 0,860 0,01 0,0116 0,989
0 0,1170 0 1,163 0 А 0,0157 вт. 0,989 0
Примечание. Методика не описана.
NaOH—Са(ОН)2—Н2О
A. Wright, Н. Askew, Trans, and Proc., New Zeal. Inst.,
60, 267 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “ о г'л М/л d (выч.)
NaOH|Ca(OH)s NaOH СаО NaOH Са(ОН)2
13 4,75 2,40 1,58 1,13 0,57 0,30 0,15 0 0,057 0,021 0,014 0,017 0,036 0,054 0,096 0,164 50,0 24,6 16,1 11,4 5,7 3,0 1,5 0 0,45 0,16 0,11 0,13 0,28 0,41 0,73 1,24 1,250 0,616 0,403 0,285 0,143 0,076 0,037 0 0,0080 0,0030 0,0020 0,0023 0,0050 0,0072 0,0130 0,0222 1,052 1,027 1,017 1,012 1,007 1,003 1,001 0,999 Са(ОН)2 0 0 ь 0 0 0 0
Авт.
Примечание. M. И. т=1 день (с перемешиванием). Содержа-
ние Са(ОН)2 в растворах определялось из данных титрования щелочности
растворов NaOH с Са(ОН)2 и без него.
Ма", Са" || СО3" Ма2СО3—СаСО?—11,0 Na’, Са” |] ОН' NaOH—Са(ОН),—Н,0
Na', Sr" || SO,
NaaSO4—SrSO4—H2O
NaOH—Ca(OH)2—H2O
G. Gallo, Ann. chim. applicata,
25, 624 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “,'о г/100 г Н2О
NaOH Са(ОН), NaOH СаО
20 2,00 0,002 2,04 0,002 Са(ОН)2
0,80 0,011 0,81 0,011 »
0,50 0,018 0,50 0,018 »
0,16 0,057 0.16 0,057
0,04 ^,094 0,04 0,094
0 0,126 0 0,126 »
Asm. Авт.
Примечание. Методика не описана.
NaOH—Са(ОН)2—Н2О
Р. Mecke, Zement, 24, № 48, 765
(1935)
/, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о г/л
NaOH Са(ОН)„ NaOH Са(ОН),
18 1 0,02 0,21 Са(ОН)2
0 0,14 — 1,40 1»
Авт. Авт.
Примечание, т = 10 мии. (?)
Na, Sr*||F'
NaF—SrF2~H2O
Ш. T. Талипов, В. А. Хадеев, ЖОХ, 20, вып. 5, 787 (1950)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о г[л М/л
NaF SrF, NaF SrFj NaF SrF.
25 460-10-4 419-10-4 377•10~4 335 -Ю-4 293 10~4 251 • ИГ4 209- Ю-4 168- Ю-4 145-Ю-4 83,8- 10-4 41,9-10-4 0 6,3-Ю-4 7,5 -Ю4 8,0- Ю-4 8,3- 10-4 11,7- 10'4 14,9 -10~4 17,6-10-4 25,1 • 10~4 31,8-Ю-1 56,7 • Ю-4 81,7-10-4 121 •10"4 0,460 0,419 0,377 0,335 0,293 0,251 0,209 0,168 0,145 0,0838 0,0419 0 0,0063 0,0075 0,0080 0,0083 0,0117 0,0149 0,0176 0,0251 0 0318 0,0567 0,0817 0,121 1,096 -10^2 9,978-1О-3 8,982- Ю-3 7,980-10-8 6,982 -IO'3 5,985- Ю-3 4,987 - IO-3 3,990 • 10~3 3,447- 10~s 1,995 • IO-3 9,974- 10-4 0 5.0-10’5 6,0- IO-5 6,4-IO-5 6,6- IO-5 9.3-10-5 1,19-Ю-4 1,40-Ю-4 2,00-Ю-4 2,53 -Ю-4 4,51 • 10-4 6,50-10 4 9,62-10 4 SrF2 » » M » » » V и a » n
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). т от 2—3 суток до 2 месяцев. Внутренняя часть стеклянных
сосудов парафинировалась. Анализ жидкой фазы: Sr?*—осаждением Sr в виде карбоната с после-
дующим титрованием, NaF —сульфатным методом. Анализ твердой фазы: М. О.
Na’, Sr"||SO4
Na2SO4—SrSO4—Н2О
M. Barre, Ann. chim. phys. (8), 24, 178—180 (1911)
В дайной системе двойные соли не обнаружены. В присутствии SrSO4
«0,01°/0) растворимость Na2SO4 такая же, как и в воде,
294
Na', Ba" || Cl'
NaCl—BaCl,—HaO
Na', Ba"||F'
NaF—BaF2—H2O
Ш. T. Талипов, В. А. Хадеев, ЖОХ, 20, вып. 5, 781 (1959)
Жидкая фаза
t, °C вес о/о г/л М!л d Твердая фаза
NaF ВаК, NaF BaF, NaF ВаК, (выч.)
25 2,47 1,75 1,28 1,07 0.854 0,635 0,428 0,221 0,210 0,164 0,140 0,107 0,0814 0,0424 0,0235 0,0042 0,0022 0,0004 0 0,0027 0,0046 0,0053 0,0067 0,0073 0.0087 0,0141 0.0248 0,0287 0.0365 0,0414 0,0595 .0,0700 0.106 0,125 0,153 0,156 0,159 0,162 25,33 17,77 12.92 10,76 8,61.0 6,388 4,297 2,218 2,108 1,639 1,403 1,067 0,815 0.424 0,235 0,0424 0,0215 0,0044 0 0.028 0,047 0,054 0,068 0,074 0,088 0.142 0,249 0,288 0,365 0,414 0,596 0,701 1,059 1,250 1,536 1,559 1,587 1,619 6,03 . ю-,1 4,23 -10“* 3,076-10“ 2,563-10-1 2,050-10“’ 1,521 10”1 1,023-10"1 5.281 -10“2 5,020- 10“2 3,902-10“2 3,340- 10“ 2 2,541 - 10“2 1,941 - 10“2 1,010-10“2 5,601 -10“3 1,010 -10“3 5,112-10““ 1,051 10““ 0 Ав 1,6 -10““ 2,7 - 10“4 3,1 -10““ 3,9 • 10““ 4,2 • 10““ 5,0 -10““ 8,1 -Ю““ 1,42- 10“3 1.64-10“3 2,08-10“3 2,36-10“3 3,40- 10“3 4.00-10“3 6,04-10~3 ?,13 -10“3 8,76 -10“3 8,89 -10“3 9,05-10, 9,23-10“3 т. 1,025 1,017 2,012 1,010 1,008 1,006 1,004 1,002 1,002 1,001 1,001 1,001 1,001 1,001 1,001 1,001 1,001 1,001 1,001 BaF3 » V » и » » >> » »
Примечание. М. И. (± 0,1”). т от 10—12 час. до 2 месяцев. Внутренняя часть стеклянных
сосудов парафинировалась. Анализ проб —на обе соли путем перевода их в сульфаты, определения
суммарного веса сульфатов и отдельно BaSOt. Анализ твердой фавы: М. О.
Na‘, Ва"||СГ
NaCl—ВаС12—Н2О
Н. Precht, В. Wittjen, Вег., 14, 1674—1675 (1881)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о г/100 г Н.О
NaCl ВаС1, NaCl ВаС12
10 24.80 2,5 33,9 4,1 NaCl + ВаС12 • 2Н..0
7,40 16.2 9,8 21,2 ВаС12-2Н2О “
0 25,0 — —
20 24,5 3,0 33,8 4,1 NaCl + ВаС12 - 2Н2О
7,33 17,4 — 23,1 ВаС12-2Н2О
0 26,4 — —
30 24,3 3,6 33,7 5,0 N аС1 + ВаС12 • 2Н2О
7,26 18,7 — 25,2 ВаС12-2Н2О
0 27,7 — —
40 24,0 4,5 33,6 6,3 NaCl + ВаС12 • 2Н2О
7,18 20,1 — 27,6 ВаС1,-2Н,0
0 29,0 1 1 —
50 23,7 5,5 33,5 7,9 NaCl + ВаС1, • 2Н2О
7,10 21,5 — 30,1 ВаС12 • 2Н2О
0 30,3 — — 9
Авт.
Na’, Ba" || Cl'
NaCl—BaCl2—H,0
Продолжение
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес NaCl • "3 BaCI2 г/100 г Н2О NaCl f BaCl,
60 70 80 90 100 тению F. phys. 23,4 6,95 0 23,1 6,70 0 22,8 6,50 0 22,5 6,30 0 22,2 0 6,7 23,0 31,6 8,1 24,6 33,0 9,4 26,3 34,3 10,6 27,9 35,7 11,8 37,0 33,5 33,6 0 33,6 33,6 33,6 0 9,7 32,9 11,7 35,9 13,9 39,1 15,9 42,4 17,9 NaCl + ВаС12 • 2Н2О ВаС12 • 2Н2О NaCl + ВаС12 • 2Н2О ВаС12.2Н2О NaCl + ВаС12 • 2Н2О ВаС12-2Н2О NaCl + BaCl2.2H2O ВаС12-2Н2О NaCl-|- ВаС12-2Н2О ВаС12-2Н2О я /=0—70° охлаждения горячих, близких к насы- ии. Растворы периодически перемешивались. NaCl—ВаС12—Н2О A. Findlay, J. Cruickshank, J. Chem. Soc., стр. 316—317 (1926)
Авт. и м е ч а н и е. М. И. с применением д; растворов до температуры опыта, тй 10 м NaCl—ВаС12— Н2О Schreinemakers, W. de Baat, Z. Chem., 65, 588 (1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о вес. ofo
NaCl Bad, NaCl ВаС12
30 II м. о. 26,47 25,28 23,84 20,25 17,89 13,39 10,06 5,39 2,76 0 0 2,28 3,79 5,76 8,19 12,25 15,83 20,93 24,24 27,6 NaCl go NaCl+”BaCl2- • 2H2O (cp. 3) BaCl2-2H2O » » V » M . И. Анализ твердой фазы: Il 26,40 25,28 24,59 21,23 18,52 14,50 9,54 7,80 0 0 1,65 3,07 4,17 6,51 10,04 14,99 16,89 26,32 NaCl NaCl + ВаС12- • 2Н2О ВаС12-2Н2О » и V я етодика ле описана.
Авт. [> и м еч а и не. М Авт, i им е ч а и л е. М
NaCl—BaCl2—H2O
C. di Capua, A. Bertoui, Gazz. chim. ital., 58, 250 (1928)
t °C Жидкая фаза Твердая фаза t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о('о вес. о/.
NaCl | Bad, NaCl | ВаС12
20 2j,5 23,51 22,01 20,32 19,53 16,50 0 4,26 8,51 10.32 15,79 18,16 NaCl ВаС1а”2Н2О 20 14,56 12,00 8,00 4,03 0 18,35 18,86 20,89 21,32 22,34 BaClj-'HjO
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: СИ —по Мору, Ва” —в виде BaSO4, Na’—по
разности. Анализ твердой фазы не производился.
296
Na’. Ba" || OH'
NaOH—Ba (OH)2—H2O
NaCl—BaCl2—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °io г/100 г НО
NaCl | BaCl, NaCl | BaCl2
В. Karsten, Philosophic der Chemie, стр. 88—171, 1843 (no Scidell’y)
17 24,89 2,96 34,5 | 4,1 NaCl + ВаС12 • 2Н2О
Авт.
F. RUdorff, Ber., 18, 1161 (1885)
19,4 | 24,9 | 2,8
Авт.
NaCl + BaCl3 • 2H.O (cp. 3)
Na’, Ba "j| OH'
NaOH—Ba(OH)2—H2O
F. Schreinemakers, Z. phys. Chem., 63, 84 (1909)
г,°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о
NaOH Ва(ОН), Na2O | ВаО
30 54,21 0 42 0 NaOH • Н2О
53,03 0,64 41,09 0,57 NaOH • Н.,0 + Ва(ОН)2 • Н2О
44,81 0,66 34,72 0,59 Ва(ОН)2-Н2О
41,45 0,92 32,12 0,82
37,74 1,50 29,24 1,34 Ва(ОН)., • Н.,0 + Ва(ОН), • ЗН..О
36,69 1,77 28,43 1,58 Ва(0Н)2-ЗН2О
35,78 1,96 27,72 1,75
33,74 2,06 26,14 1,84
31,79 2,09 24,63 1,87 Ва(ОН)., • ЗН2О + Ва(ОН), • 8Н2О
30,05 1,18 23,28 1,06 Ва(0Н)2-8Н2О
23,06 0,53 17,87 0,47 я
15,00 0,59 11,62 0,53 »>
12,43 0,64 9,63 0,57 »
8,30 0,99 6,43 0,89
6,17 1,44 4,78 1,29 п
0 5,58 0 4,99
Авт.
Примечанио. Методика не описана.
NaOH—Ba(OH)2—ILO
S. M. Neale, W. A. Stringfellow, Trans. Farad. Soc. 28, 766 (1932)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.о г/л Л1М NaOH | Ва(ОН). d (выч.)
NaOH Ва(ОН), NaOH Ва(ОН)2
25 6,77 4,61 3,45 2,31 1,65 0 1,33 1,94 2,78 3,94 4,90 8,62 73,49 49,21 36,71 24,54 17,67 0 14,40 20,74 29,60 41,90 52,31 93,74 1,837 1,230 0,9177 0,6135 0,4417 0 Ав 0,084 0,121 0,1727 0,2445 0,3052 0,547^ т. 1,086 1,068 1 064 1,064 1,067 1,087 Ва(ОН)2 » »
Примечание. M. И. (±0,05°). т — несколько часов. Анализ жидкой фазы: титрование ра-
створа NaOH до и после растворения в нем Ва(ОИ).,. Анализ твердой фазы не производился.
297
К’4 Р', ci'
кр—kci—н,о
NaOH—Ва(ОН)2—Н2О
R. Scholder, R. Patsch, Z. anorg. Chem., 222, 139 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/л М,'л NaOH d (выч.)
NaOH Ва(ОН)2 NaOH ВаО
20 50.2 0,47 773 6,45 19,4 1,538 Ва(ОН)2-Н2О
49,8 0,47 764 6,38 19,2 1,533 0
49,2 0,47 752 6,41 18,9 1,527 0
45,3 0,51 677 6,75 17,0 1,493 Ва(ОН)2 • 1,5Н2О
44,3 0,54 656 7,14 16,5 1,482 0
40,7 0,83 590 10,81 14,9 1,451
40,4 0,85 586 11,02 14,8 1,449 0
38,5 1,16 552 14,94 14,0 1,434 0
37,6 1,21 536 15,43 13,6 1,425 Ва(ОН)2-4Н2О
34,5 1,35 482,5 16,87 12,25 1397 0
33,5 1,29 464,5 15,98 11,78 1,386 Ва(ОН)2-8Н2О
33,3 1,07 460 13,17 11,64 1,380 0
32,6 0,87 446,5 10,64 11,28 1,369 0
32,2 0,79 439 9,66 11,07 1,364 0
29,6 0,46 394 5,53 9,9 1,331
27,9 0,33 365 3,86 9,17 1,310 0
24,7 0,24 316 2,74 7,92 1,276 р
22,3 0,22 279 2,44 7,00 1,250
18,8 0,22 227 2,41 5,70 1,210 »
15,5 0,24 182 2,47 4,57 1,172 0
13,0 0,28 149,5 2,92 3,75 1 146 0
11,2 0,32 127 3,28 3,19 1,127 0
8,4 0,45 92 4,43 2,31 1,096 0
6,6 0,57 71,6 5,49 1,80 1,078
5,0 0,74 53,2 7,06 1,34 1,061
3,7 1,00 38,4 9,42 0,97 1,048 0
2,1 1,59 22,0 14,73 0,56 1,032 »
0 3,75 0 34,70 0 1,035 0
Авт.
П p и и e ч a иие. М. И. (± 0,02°). т=7—14 суток. Анализ жидкой фазы: ОН7 —титрованием
Ba*’ —в виде BaSO<, Na —по разности. Анализ твердой фазы: М. О. И ХИМ.
K'||F', Cl'
KF—KC1—H2O
A. N. и A. J. Campbell, Trans. Farad. Soc., 35, 243 (1939)
/, °C Жидкая фага Твердая фаза
вес. о;0 г/ Л0 г Н О вес. о1О формулы
КР КС! КР КС1 КР-2Н2О КС1
25 49,5 0 98,0 0 100 КР-2Н2О
49,8 0,93 101,0 1,89 38 62 КР.2Н2О + КС1
49,3 0.935 99,5 1,78 7 93
49.0 0,935 98,0 1,87 60 40
48,3 1,45 96.0 2.89 88,5 11,5
44,8 1,48 83,5 2,77 — 100 КС1
33,0 3,82 52,5 6,05 — 100
32,0 4,50 50,5 7,1 100
17,1 Н,43 23,9 16,0 —- 100
9,35 17,7 12,8 24,3 — 100
3,13 22,9 4,225 4,0 — 100
1,89 24,6 2,58 33,6 — 100
0,77 26,1 1,05 35,8 100
0 26,6 0 36,2 — 100
Авт.
Примечание. M. И.
298
К'u Cl', Br'
KCI—KBr—Н2О
K’||C1', Br'*
KCI—KBr—H2O
i- EV Etard, Ann. chlm. phys. (7), 3, 281 (1894)
t. °C Жидкая фаза А °C Жидкая фаза
вес. «/о вес. о)о
КС1 КВг КС! КВг
—14 10,7 18,8 47 11,0 30,8
— 7 10,7 19,8 52 11,0 31,2
5,2 34,4 55 11,9 29,9
6 11,3 22,6 71 12,0 31,7
10 11,0 23,7 73 11,8 32,9
21 10,8 24,5 102 12,8 35,8
26 11,2 25,5 152 13,2 40,6
30 39,4 160 12,5 42,3
32 11,9 26,6 168 55,0
39 39,8 225 14,7 45,0
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана. Растворы насыщены двумя солями, состав которых
автором не указан.
КС1—КВ г— Н2О
A. Fock, Z. Kryst. ttnd Miner,, 28, 360 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о]о Л/л индексы d МОЛ. °|О КС! формулы
КС1 КВг КС1 КВг КС!
25 26,46 0 4,1731 0 100 1,1756 100 КС1
26,26 0,731 4,1630 0,0726 97,26 1,1821 99,37 К(С1, Вг)
24,35 3,96 3,9114 0,3!,88 85,22 1,1977 96,98 »
20,14 11,29 3,3639 1,1811 74,01 1,2455 88,04
16,85 17,16 2,8680 1,8302 60,30 1,2689 82,29 V
14,49 21,67 2,5151 2,3561 51,63 1,2939 73,57 «
12,72 24,74 2,2374 2,7276 45,06 1,3119 63,51
12,13 25,73 2,1473 2,8523 42,95 1,3196 51,85 »
10,25 28,48 1,8307 3,1881 36,48 1,3320 33,66 K(Br, С1)
8,28 31,08 1,4923 3,5112 29,82 1,3445 27,97 »
6,10 33,55 1,1080 3,8178 22,49 1,3544 15,68 9
5,10 34,84 0,9291 3,9743 18,95 1,3576 10,68 »
3,41 36,87 0,6243 4,2285 12,86 1,3648 8,23
3,23 37,13 0,5892 4,2453 13,46 1,3606 0.50 K(Br, С1) либо КВг
1,71 38,77 0,3142 4,4627 6,16 1,3700 0 »
0,528 40,06 0,0974 4,6275 2,06 1,3747 0,30
0 40,54 0 4,6862 0 1,3756 0 КВг
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1°). т = 1—7 суток (при перемешивании с синтетически приго-
товленными смешанными кристаллами). По мнению Раковского и Полянской [Труды Института чи-
стых химических реактивов, вып. 6, 5—9 (1927)], автор получил неправильную кривую растворимости
смеси солей.
* Политермические диаграммы растворимости и упругости пара насыщенных растворов в тройной
системе (до 700°) см. М. И. Равич, Ф. Е. Боровая. Изв. СФХА АН СССР, 19, 69—81 (1949).
299
К'(I сг, Br'
KCI—КВг—Н2О
KCl-KBr-H2O
C. Touren, Compt. rend., 180, 1252 (1900)
№ °C Жидкая фаза Твердая фава
вес. о,'о г/л М/л d (выч.)
КС1 КВг КС1 КВг КС1 КВг
1 25,2 26,45 0 311,6 0 4,18 0 1,179 ко
2 23,85 4,85 287,0 58,3 3,85 0,49 1,203 К(С1, Вг)
3 23,35 5,2 281,4 62,5 3,775 0,525 1,204
4 21,85 8,3 266,9 101,2 3,58 0,85 1,221
5 19,15 12,55 237,8 155,9 3,19 1,31 1,242
6 17,1 16,7 216,9 211,8 2,91 1,78 1,267
7 14,9 20,75 192,3 267,8 2,58 2,25 1,291
8 14,05 22,8 183,4 297,5 2,46 2,50 1,305
9 13,2 24,35 173,7 320,1 2,33 2,69 1,315
10 9,45 29.65 126,7 397,5 1,70 3,34 1,340
И 8,95 30,3 120,0 407,0 1,61 3,42 1,343 »
12 8,2 31,25 110,3 421,3 1,48 3,54 1,348
13 7,4 32,5 100,6 440,3 1,35 3,70 1,355
14 4,4 36,15 60,4 493,9 0,81 4,15 1,366
15 3,65 36,7 50,0 502,2 0,67 4,22 1,368 »
16 0 40,97 0 566,6 0 4,761 1,383 КВг
Авт.
Примечание. M. И. В качестве исходных твердых фаз были взяты для № 1—2, 4—7 и 9
КС1, в остальных случаях — КВг.
КС1—КВГ—Н2О
Н. Boeke, Z. Kryst. und Miner., 45, 356 и 366 (1908)
t, °C Жидкая фаза " Твердая фаза
вес. °1а вес. °!о формулы
КС1 КВг СГ Вг' СГ вг-
25 45 30,89 19,93 15,62 14,28 10,66 8,12 3,64 2,54 2,57 1,47 1,43 0 27,17 23,80 2,86 11,82 19,87 22,47 27,85 31,27 36,32 37,47 37,78 38,84 38,65 40,77 5,05 10,08 14,69 9,48 7,43 6,79 5,07 3,86 1,73 1,21 1,22 0,70 0,68 0 12,92 11,32 1,92 7,94 13,34 15,09 18,70 21,00 24,39 25,16 25,37 26,08 25,95 27,38 3,39 6,77 47,02 41,70 35,08 27,93 14,96 8,08 3,88 2,41 1,94 1,51 1,39 46,12 43,35 0,99 7,91 17,69 27,53 45,37 55,40 61,02 63,38 63,89 64,80 64,73 67,13 2.33 5,66 К (С1, Вг) п » I» » » КВг К(С1, Вг) п
Авт.
Приме я ание. М. И,
300
К* li Ci', Hr'
KCi—KBr—1I3O
KCI—КВГ— H2O
M. Amadori, G. PampaninI, Atti reale accad. Lincei (5), 20, 475(1911)
t, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н,0 г/100 г солей индексы КС1 вес. о/о КС1 МОЛ. °/о КС1 формулы
КС1 КВг КС1 КВг кс1 КВг
25 26,54 0 36,12 0 100 0 100,0 100 100 КС!
21,55 8,99 31,02 12,94 70,56 29,44 79,28 92,48 95,16 К(С1, Вг)
16,97 17,46 25,88 26,62 49,29 50,71 60,81 80,98 87,20
15,55 20,25 24,21 31,53 43,33 56,67 54,97 74,43 82,29
13,27 24,20 21,23 38,70 35,43 64,57 46,70 50,93 62,36
12,56 25,22 20,18 40,53 33,24 66,76 44,30 44,77 56,42
10,57 27,94 17,17 45,42 27,44 72,56 *37,65 28,02 32,32 K(Br, С.1)
7,57 31,80 12,48 52,45 19,23 80,77 27,53 13,09 19,38
5,07 35,04 8,46 58,50 12,64 87,36 18,76 8,30 12,63
3,23 37,26 5,43 62,62 8,01 91,99 12,21 3,90 6,08
0 40,65 0 68,47 0 100,0 0 0 0 КВг
Авт.
Примечание. M. И. т = 15--20 суток.
KCI—КВГ—Н2О
Е Cornec, Р. Klug, Bull. Soc. chim. (4), 41, 1016(1927)
Температура кипения °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/100 г солей
КС1 КВг
108,5 100 0 КС1
108,6 90 10 К(С1, Вг)
108,9 80 20
109,25 70 30
109,75 60 40
110,15 50 50
110,6 40 60
110,95 30 70
111,7 25 75
111,25 20 80
111,15 10 90
111,05 5 95
110,9 0 100 КВг
Авт.
Примечание. Определялись .температуры кипения насыщенных растворов при Р=1 та.
По данным Cornes’a и Lehni [Compt. rend., 23, 1817 (1939)] при —14° индекс по КС1 равен 40 для
твердой фазы К(С1, ВгЦ-лбд.
301
к-1 ci', в?
Rci—KBf-H.0
KCl—KBr—H2O
В. И. Николаев, Изв. ИФХА АН СССР, 7, 140(1935)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес ojo Л/1000 м н2о индексы вес. о,о формулы
KCl KBr 2KCI 2КВг 2КС1 Н,0 КС1 КВг н.о
1 25 26,72 0 44,03 0 100 2271 КС1
2 25,88 1,80 43,25 1,89 95,81 2215 98,10 1,30 0,60 К(С1, Вг)
3 20,88 10,00 36,46 10,94 76,92 2110 —
4 17,90 15,50 32,43 17,59 64,84 1999 85,37 14,30 0,33
£ 14,28 22,22 27,06 26,50 50,23 1867 48,7 50.5 0,60
6 9,78 29,25 19,34 36,31 34,74 1797 23,14 75,48 1,38
7 8,02 31,45 15,93 39,25 28,94 1812 11,88 8722 0,90
8 2,08 37,51 4,15 46,93 8,16 1958 4,50 94,10 1,40
9 0 40,81 0 52,14 0 1918 — — — КВг
Авт.
Примечание. М. И. По указанию А. К. Жданова состав № 8 сомнителен и требует про-
верки. Пересчет состава № 2 с вес. а!о произведен нами.
КС1—КВг—Н2О
Н. А. Шлезингер, Ф. II. Зоркин, Л. В. Новоженова, ЖПХ, 11, вып. 9,
1261-1262 (1938)
t, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о Л/1000 М Н2О 4 Вес. ° о формулы
КС1 КВг КС1 КВг КС1 КВг
0 21,925. 0,539 68,327 1,052 1,155 99,590 0,410 К (С1, Вг)
21,850 0,640 68,110 1,250 1,154 99,508 0,492 »
20,360 '3,360 64,492 6,667 1,169 96,838 3,162 »
18,048 8,184 59,118 16,793 1.196 90,111 9,889 »
12,480 19,519 44,346 43,447 1,264 68,075 31,925 0
11,048 22,310 40,056 50,674 1,280 43,469 56,531 0
8,109 26,247 29,846 60,522 1,296 22,219 77,781 »
4,573 30,504 17,020 71,121 1,312 7,522 92,478 0
35 27,95 0 93,733 0 1,185 — — КС1
28,04 0,18 94,382 0,384 1,186 99,881 0,119 К (С1, Вг)
27,40 0,61 91,988 1,285 1,186 99,584 0,416 м
26,79 1,60 90,406 3,384 1,192 98,879 1,121 0
26,46 2,91 90,501 6,241 1,198 97,701 2,299 0
23,69 7,30 89,962 16,010 1,221 93,836 6,164 0
23,08 8,15 81,112 17,932 1,224 92,916 7,084 9
21,65 10,68 77,288 23,880 1,239 90,382 9,618 п
21,75 11,12 78,284 25,072 1,242 89,656 10,344 0
20,67 13,02 75,317 29,723 1,253 87,630 12,370 0
20,14 14,63 74,575 33,933 1,265 84,485 15,515 0
14,23 24,24 55,862 59,618 1,320 56,188 43,812
13,76 25,22 54,484 62,570 1,324 52,852 47,148 0
10,64 30,18 43,465 77,216 1,349 27,651 72,349 0
10,34 30,40 42,155 77,637 1,350 26,143 73,857 0
9,19 32,11 37,829 82,800 1,359 20,160 79,840
5,09 36,50 21,043 94,568 1,373 8,593 91,407 р
2,77 39,64 11,620 104,180 1,387 4,050 95,950 0
0 42,59 0 112,292 1,397 — — КВг
Авт.
Примечание. Метод—изотермическое испарение. Пробы кристаллов и раствора отбира-
лись одновременно.
302
К’й ci'. Bt'
KCt-KBi-—1120
KCl—KBr—H2O
А. Г. Бергман, H. А. Власов, ДАН СССР, 36, № 2, 64—67 (1942); Изв.
СФХА АН СССР, 17, 317—318 (1949)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °io вес. о'о
KCl КВг КС1 КВг
—10,7 19,6 0 КСИ-лёд г. 0 35,2 КВг
—13,4 6,6 23,6 1\(С1, Вг)+лёд 10 23,4 0 КС1
—12,4 0 30,6 КВг 4-лёд 19,1 8,1 К(С1, Вг)
—И) 20,2 0 КС1 14,4 17,1
15,8 8,4 К(С1, Вг) 9,6 25,2
11,0 17,8 5,2 30,4
4,9 26,5 0 36,6 КВг
0 31,4 КВг 15 24,2 0 КС1
1,0 0 Лёд 20,0 8,1 К(С1, Вг)
12,4 8,8 . 15,4 16,9
1,0 19,0 10,7 25,0
0 26,6 6,5 30,0
20,8 0 КС1 0 36,8 КВг
16,6 8,3 К(С1, Вг) 20 25,0 0 КС1
11,7 17,6 » 20,8 8,0 К(С1, Вг)
5,8 26,3 16,2 16,8
1,3 31,7 11,7 24,7
0 32,8 КВг 7,8 29,6
12 0 Лёд 0 39,2 КВг
4,3 9,6 25 253 0 КС1
0 16,0 КС1 21,7 7,9 К(С1, Вг)
0 21,8 0 16,8 16,7 й
17,6 8,3 К(С1, Вг) 12.4 24,5
12,5 17,4 9,0 29,1
7,1 26,0 0 40,6 КВг
2,7 31,2 30 26,6 0 КС1
0 34,0 КВг 22,6 7,8 К(С1, Вг)
5 22,6 0 КС1 17,4 16,5
18,4 8,2 К(С1, Вг) 13,0 24,3
13,6 17,2 10,0 28,8
8,2 2 г,7 0 41,9 KBr
4,2 30,7 V
Авт. Авт.
Примечание. М П. Ниже линии, проходящей на политермической диаграмме через точки
состава растворов КС1 при 27°, 40’,о KCl-f-бО’о КВг при 13,5° и КВг при 20’, допускается существо-
вание «-твердых растворов КС1 и КВг, выше — 3-твердых растворов. Однако кристаллооптическая
проверка, проведённая Г. Б. Бокий, не могла установить полиморфные превращения для КС1 и КВг
[ДАН СССР, 35, № 9, 307 (1942)].
КС1—КВГ—Н2О
R. Flatt, G. Burkhardt, Helvetica Chim. Acta, 27, 1608(1944)
t, °C Жидкая фаза
вес. ° о Af/iOOJ Af НаО
КС1 КВг KCl KBr
25 26,65 0 87,7 0
20,85 10,2 73,1 22,3
15,75 19,2 58,4 44,6
14,25 22,4 54,4 53,5
11,25 26,9 43,9 65,8
9,5 29,7 37,8 74,0
7,0 32,7 28,1 82,0
4,7 35,15 18,9 38,5
2,15 38,25 8,7 97,0
0 40,7 0 103,8
Твердая фаза
индексы мол. °!о формулы
KBr Н2О КС1 КВг
0 1140 100 0 кс1
23,4 1047 93,2 6,8 18,3 К(С1, Вг)
43,3 970 81,7 й
49,6 926 71,6 -28,4
60,0 912 46,2 53,8 м
66,2 895 32,2 67,8
74,5 908 20,0 80,0 м
82,4 931 11,5 88,5 ff
91,8 946 4,3 95,7
100,0 963 0 100.0 •
Авт.
Примечание. Методика не описана.
303
к-II Cl', J'
Kci—KJ—н,о
KCl-KBr—H2O
А. К. Жданов, ЖОХ, 18, вып. 4, 555 (1948)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о МОЛ. °.'о АГ/1000 г Н2О
КС1 КВг kci КВг КС1 КВг
1 25 26,27 0 7,95 0 4,79 0 КС1
2 3 24,75 2,85 7,58 0,55 4,58 0,33 К(С1, Вг)
23,33 5,66 7,27 1,10 4,41 0,67
4 21,96 8,51 6,96 1,69 4,24 1,03
5 18,22 14,48 6,10 3,04 3,63 1,81 »
6 17,20 17,12 5,73 3,57 3,51 2,19 п
7 15,74 19,31 5,55 4,07 3,25 2,50 п
8 14,91 21,85 5,13 4,71 3,16 2,90 п
9 13,31 23,42 4,59 5,06 3,82 3,11
10 12,77 24,27 4,42 5,26 2,72 3,24 »
11 12,19 25,38 4,25 5,55 2,62 3,42 »
12 11,83 26,58 4,17 5,87 2,58 3,63 »
13 11,32 26,90 3,99 5,93 2,46 3,66 »
14 11,08 26,13 3,90 5,98 2,40 3,69
15 11,03 27,42 3,89 6,07 2,40 3,74 9
16 10,52 27,91 3,72 6,18 2,29 3,81 1»
17 10,72 28,20 3,81 6,28 2,35 3,88
18 10,22 28,38 3,62 6,30 2,23 3,88 »
19 9,89 28,76 3,51 6,39 2,16 3,94
20 9,85 28,93 3,50 6,44 2,16 3,97
21 9,65 29,09 3,43 6,47 2,11 3,99
22 0 40,62 0 9,38 0 5,75 КВг
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). Для №21 т=14 суток. Приведенные данные согласуются
с данными В. И. Николаева (1935 г.).
K liCl', г
KCl-KJ-HoO
Etard, Ann. chim. phys. (7), 3, 281 (1894)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о вес. o;q
КС1 KJ КС1 KJ
0 4,8 50,8 К(С1, J) + KJ 82 5,0 59,6 К(С1, J) + KJ
8 5.1 51.1 » » 96 60,2 ъ »
18 57.9 102 66,8 п »
30 4,2 54,6 140 (?) 63,3
41 4,7 55,0 155 7,6 64,8 !> ”
49 5.7 560 182 8,7 65,4 » ”
60 62.5 190 8,6 66,0 » »
75 4,4 59,5 245 10,0 66,5 О ’’
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана.
304
к’Il er, j-
Kci-KJ—н2о
KCI—KJ—H2o
M. Amadori, G. Pampanini, Atti reale accad. Lincei (5), 20, 479(1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О г/100 г селей индексы КС1 вес. КС1 МОЛ. °/о КС! формулы
КС1 KJ КС1 KJ КС1 KJ
25 26,54 0 36,12 0 100 0 100 100 100 КС1
23,91 5,05 33,65 7,11 82,56 17,44 91,33 99,75 99,88 К(С1, J)
21,46 10,14 31,38 14,83 67,86 32,14 82,47 99,30 99,69
19,27 15,54 29,56 23,83 55,36 44,64 73,42 99,20 99,64
14,17 26,18 23,75 43,89 34,59 65,41 54,08 98,81 99,46
10,45 36,31 19,64 68,22 22,35 77,65 39,06 98,58 99,41
6,83 47,92 15,10 105,91 12,48 87,52 24,10 98,37 99,24
4,78 54,51 11,74 133,90 8,05 91,95 16,34 93,86 97,15
4,75 54,38 11,61 133,02 8,00 92,00 16,27 18,32 33,31 K(J, Cl)
4,66 54,35 11,36 132,60 7,88 92,12 16,02 41,94 61,67
3,11 56,15 7,63 137,79 5,25 94,75 10,96 2,23 4,83
1,83 57,61 4,51 142,01 3,08 96,92 6,61 1,64 3,57
1,64 58,06 4,06 144,03 2,74 97,26 5,90 ~1 -2,2
0 59,88 0 149,26 0 100,0 0 0 0 K.I
Авт.
П p и м e ч а н n e. M. И. t= 15—20 суток.
KCI—KJ—H2o
S. E. Haris, W. G. Christiansen, J. Am, Pharm. Assoc., 23, № 6, 564—565(1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о 1 г/л d
КС1 KJ КС1 KJ
20 25,38 0 297,4 0 1,172 КС1
4,01 54,31 66,9 907 1,670 KC1+KJ (ср. 5)
3,01 55,10 50,5 923 1,675 KJ
2,07 56,73 34,7 953 1,680
1,08 57,80 18,2 974 1,685
0 59,35 0 1003 1,690
30 27,02 0 318,8 0 1,180 КС1
4,66 55,20 78,4 929 1,683 KCI + KJ (ср. 6)
3,26 57,11 55,3 968 1,695 KJ
2,48 57,68 42,1 980 1,699
1,19 59,09 20,3 1004 1,699
0,46 60,35 7,8 1032 1,710
40 28,63 0 339,8 0 1,187 КС1
4,63 56,48 78,6 959 1,698 KCI + KJ (ср. 6)
3,27 57,66 55,5 979 1,698 KJ
2,56 59,11 43,9 1012 1,712
1,19 60,79 20,4 1045 1,719
0 62,18 0 1072 1,724
Авт.
Примечание. M.
K’ —no KJO3.
И. (±0,05°). т = 24 часа. Анализ жидкой фазы: Cl' —по Фольгарду,
20 Зак. 331.
305
к-II Cl'. J'
Kdi—kJ—H2o
KC1-KJ—H2o
С. Мукимов, H. Гребенщикова, P. Капкаева, Бюллетень АН Узб. ССР, 11,
4 (1947)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
Вес. »/о г/юо г н2о .25 л26 вес. о/о КС1 формулы
КС1 KJ КС1 KJ
25 26,30 0 35,68 0 1,1781 0,973 100 КС1
23,51 5,00 32,89 6,99 1,2016 0,971 — W
23,98 6,21 34,35 8,89 — 96,2
23,19 5,74 32,63 8,08 1,2063 0,968 —
20,65 12,43 30,85 18,57 — — —
20,60 13,00 31,02 19,57 — — 99,5
17,49 19,59 28,40 31,28 — 97,5 )>
17,19 19,84 27,30 31,51 1,3143 0,956 —
14,65 26,77 25,01 45,70 1,3686 0,965 1 ’
14,07 29,33 24,85 51,81 — — 98,5
11,38 34,55 21,05 63,90 1,4417 0,975 98,0
9,29 40,20 18,39 79,59 1,5007 0,992 —-
6,99 47,61 15,43 105,09 — — 94,0
5,03 54,63 12,46 135,32 1,6920 1,106 78 КС1 4- KJ
2,11 57,89 5,28 144,72 1,7086 1,071 0,2 KJ
0 59,78 0 148,63 1,7204 1,051 0
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). Анализ жидкой фазы: титрование по методу Мора и Фаянса.
Анализ твердой фазы: М. О. т]—вязкость в сантипуазах. Твёрдые растворы К (Cl, J) содержали КС1
в пределах 0—0,2о/о и 94—100°;о.
KC1-KJ—н2о
А. Жданов, Н. Коваленко, ЖОХ, 18, вып. 4, 560—562 (1948)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о МОЛ. °/о ЛГ/10Э0 г Н2О
КС! KJ КС1 KJ КС! KJ
0 22,20 0 6,45 0 3,82 0 КС1
21,33 2,45 6,31 0,33 3,75 0,19
20,43 4,65 6,14 0,63 3,66 0,37 »
19,12 7,54 5,86 1,04 3,50 0,62 »
18,40 10,08 5,77 1,42 3,45 0,85 и
17,12 12,51 5,45 1,79 3,26 1,07 »
16,48 14,89 5,57 2,18 3,22 1,31 V
15,18 18,17 5,07 2,73 3,05 1,64 »
13,71 22,21 4,74 3,45 2,87 2,09 »
12,06 27,02 4,36 4,39 2,66 2,67 »
10,59 31,51 4,05 5,41 2,45 3,28 и
9,34 35,83 3,70 6,37 2,28 3,94 »
8,12 38,97 3,32 7,15 2,06 4,44 а.
7,27 39,75 2,97 7,30 1,84 4,52 И
6,74 41,75 2,82 7,85 1,75 4,88 »
5,89 45,01 2,57 8,81 1,61 5,52
Авт.
306
к-II ci(, Р
KCI—KJ-H.0
Продолжение
t, °C • Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о МОЛ. 0,0 AT/1G00 г Н2О
КС1 KJ КС1 KJ KCi KJ
0 5,48 47,59 2,48 9,66 1,57 6,11 КС1
4,67 49,56 2,16 10,28 1,38 6,52
4,07 51,89 1,94 11,11 1,24 7,10 КС! + К.Т
4,07 51,88 1,94 11,10 1,24 7,07
0 57,70 0 12,88 0 8,22 KJ ”
25 26,30 0 7,95 0 4,79 0 КС1
24,55 3,07 7,53 0,42 4,55 0,25
23,86 4,73 7,41 0,66 4,48 0,40
22,57 7,19 7,13 1,02 4,31 0,62
22,10 8,16 7,02 1,16 4,25 0,70
21,77 8,64 6,93 1,23 4,19 0,75
21,20 11,80 6,97 1,74 4,24 1,06
19,67 13,56 6,51 2,01 3,95 1,22
18,90 15,27 6,18 2,24 3,85 1,40
16,90 19,65 5,85 3,05 3,57 1,86
15,25 25,04 5,57 4,11 3,43 2,53
12,80 29,97 4,86 5,11 3,15 3,00
12,22 31,60 4,72 5,48 2,91 3,38
11,61 33,81 4,59 6,00 2,85 3,73
10,52 36,13 4,24 6,55 2,64 4,07
9,77 38,74 4,06 7,24 2,5'4 4,53
8,55 41,38 3,64 7,92 2,24 4,88
8,01 43,02 3,48 8,39 2,19 5,29
7,38 45,14 3,28 9,03 2,07 5,72
6,63 47,19 3,03 9,67 1,93 6,16
6,10 49,02 2,85 10,29 1,82 6,58
5,01 53,12 2,48 11,79 1,60 7,64
4,53 54,54 2,29 12,37 1,48 8,03 КС! + KJ
4,57 54,52 2,30 12,33 1,50 8,03
4,60 54,67 2,32 12,36 1,51 8,08
4,52 54,60 2,28 12,36 1,48 8,04
4,53 54,57 2,28 12,35 1,49 8,04
0 59,76 0 13,89 0 8,04 KJ
50 30,10 0 9,42 0 5,78 0 КС1
27,49 5,01 8,87 0,73 5,46 0,45
26,34 7,52 8,67 1,11 5,34 0,68
24,85 10,02 8,42 1,55 5,12 0,94
22,89 15,39 8,02 2,42 4,97 1,50
19,98 19,07 7,11 3,05 4,40 1,88
15,79 27,87 6,03 4,78 3,76 2,98
13,15 35,03 5,40 6,46 3,40 4,07
11,13 40,01 4,81 7,76 3,06 4,93
7,75 48,82 3,70 10,46 2,39 6,77
5,79 54,97 2,97 12,78 1,96 8,43
5,04 57,34 2,70 13,80 1,80 9,18 КС1 + KJ
4,85 57,40 2,59 13,79 1,72 9,18
4,92 57,46 2,64 13,83 1,75 9,20
4,92 57,40 2,63 13,80 1,75 9,18
0 62,70 0 15,42 0 10,13 KJ
Авт.
20*
307
К* 11 ci', J'
KCl—kJ-h,o
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % МОЛ. °|О АГ/ЮООг Н.,0
КС1 KJ КС1 KJ КС1 KJ
75 33,20 0 10,71 0 6,67 0 КС1
31,06 4,60 10,37 0,69 6,47 0,43
27,67 9,29 9,44 1,42 5,89 0,89 V
25,14 15,04 9,12 2,45 5,64 1,51 я
23,05 18,36 8,41 3,01 5,28 1,89 я
22,09 20,02 8,16 3,32 5,12 2,08 »
19,56 24,98 7,51 4,31 4,73 2,71 я
17,15 30,13 6,89 5,43 4,36 3,44 я
14,01 35,85 5,89 6,77 3,75 4,31 »
12,54 40,93 5,61 8,22 3,61 5,30 »
9,40 45,02 4,30 9,26 2,77 5,95 я
8,70 49,84 4,29 11,04 2,81 7,24 я
6,65 55,86 3,56 13,41 2,38 8,97 »
5,43 59,00 3,03 14,78 2,05 9,99 КС1 -ь KJ
5,42 59,01 3,02 14,78 2,04 9,99 » »
5,46 59,06 3,05 14,82 2,06 10,03 „ V
5,44 59,02 3,04 14,79 2,05 10,00 я »
0 65,30 0 16,95 0 11,34 KJ
Авт.
Примечание. M. И. Состав растворов определялся потенциометрическим титрованием
по указаниям авторов е большой точностью. Анализ твердой фазы: М. О.
KCl—KJ—Н2о
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »;0 вес. формулы
KCl KJ CP Cl'
F. Riidorff, Ann. Phys, und Chem., 148, 462 (1873); Ber., 6, 484 (1873)
21,5 4,27 54,68 — — — — KCl 4-KJ
Авт.
Н. Boeke, Z. Kryst. und Miner., 45, 389 (1908) [М. И.]
25 25,15 2,33 11,96 1,78 47,37 0 KCl
24,62 4,22 11,71 3,23 47,45 0 1»
23,70 5,98 11,27 4,57 47,54 0 V
Авт.
308
К’и ci', so,
Kci—K2sot—н2о
K’||C1', sol' *
KC1-K2SO4—H2O
H. Precht, B. Wlttjen, Ber., 14, 1674 (1881)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ”/о г/100г КО Af/1000 Af Н2О индексы
КС1 Kasot КС1 K2SO4 2КС1 K2SO4 2КС1 н2о
10 23,4 1,00 30,9 1,32 37,3 1,36 96,5 2585 КС1 + K..SO,
20 24,8 1,06 33,4 1,43 40,4 1,48 96,5 2390 и V
30 26,2 1,14 36,1 1,57 43,6 1,62 96,4 2210 V »
40 27,6 1,20 38,7 1,68 46,8 1,74 96,4 2060 » »
50 28,9 1,27 41,3 1,82 49,9 1,88 96,4 1930 ,. У)
60 30,1 1,33 43,8 1,94 52,9 2,01 96,3 1820
70 31,3 1,39 46,5 2,06 56,2 2,13 96,3 1715 » »
80 32,5 1,47 49,2 2,21 59,4 2,28 96,3 1620 Я »
90 33,7 1,54 52,0 2,38 62,8 2,46 96,2 1530 н >>
100 34,7 1,61 Ав 54,5 т. 2,53 65,8 2,62 96,2 1460 » >1
Примера ии e. Растворение измельчённых солей проводилось при постепенном повышении
температуры. При указанных в таблице температурах растворы выдерживались около 10 мин.
KCl—K3so4—Н2О
Ch. Blarez, Compt. rend., 112, 940—941 (1891)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 г HSO Af/1000 М Н2О индексы
KCl K2SO. KCl K3so, 2КС1 K2so4 2КС1 н2о
12,5 5,13 5,35 5,73 5,98 6,92 6,18 52,8 7635 K2SO4
3,44 6,46 3,82 7,17 4,62 7,41 38,4 8315. »
1,73 7,56 1,91 8,34 2,31 8,62 21,1 9150 »
14 0,72 8,68 0,80 9,58 0,97 9,90 8,9 9200 »
0,54 8,79 0,60 9,70 0,72 10,03 6,7 9300
0,36 8,93 0,40 9,84 0,48 10,17 4,5 9390 »
0,18 9,09 0,20 10,02 0,24 10,36 2,2 9435 »
0 9,22 0 10,16 0 10,50 0 9525 V
26 5,03 7,25 5,73 8,27 6,92 8,55 44,7 6465 V
3,39 7,94 3,82 Ав 8,95 т. 4,62 9,25 33,3 7210 »»
Примечание. Методика не описана. Автор предлагает для расчета растворимости K2SO,
в г/100 г Н2О формулу; K,SO4=const — К (из КС1).
* Политермические диаграммы растворимости и упругости пара насыщенных растворов в трой-
ной системе (до 700°) см. ЭД. И. Равич, ф. Е. Боровая, Изв. СФХА АН СССР, 18, 69—81 (1949).
309
К-II Cl', SO,
kci—k2so4—н2о
KCI—K2so4—H2O
W. Meyerhoffer, S. Saunders, Z. phys. Chem., 28, 479—482 (1899)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о1О л/юоэ м н2о индексы
КС1 K2so« 2КС1 K2SO, 2КС1 I Н2О
0 22,2 0 34,5 0 100 2900 КС1
22,05 0,75 34,5 1 97,2 2815 КС1 + K,SO4
0 8,0 0 9 0 11110 kTsoI
4,4 23,2 0 36,5 0 100 2740 kci
22,55 0,75 35,5 1 97,3 2740 KCI + K2SO4
0 8,4 0 9,5 0 10500 K2SO4
16,3 25,3 0 41 0 100 2440 kci
24,1 1,1 39 1,5 96,3 2470 KCI + K3SO4
0 9,2 0 10,5 0 9520 K2SO4
25 26,7 0 44 0 100 2270 kci
25,5 1,05 42 1,5 96,5 2300 kci + k3so4
0 10,4 0 12 0 8300 k[so4
Авт.
Примечание. M. И.
KC1-K2SO4—HaO
W. Biasdale, J. Ind. Eng. Chem., 10, 345—347 (1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »fo e/tOO a H2O Л/1000ЛГ H,0 индексы d
KCI K2SO4 KCI K2SO4 2KC1 K»SO. 2KC1 H2O
0 22,00 0 28,20 0 34,05 0 100 2937 1,153 KCI
21,60 0,94 27,88 1,21 33,66 1,25 96,42 2865 — KC1+K2SO4
0 6,74 0 7,23 0 7,47 0 13390 1,063 kTso4
25 27,00 0 36,96 0 44,62 0 100 2241 1,187 kci
26,51 1,11 36,63 1,53 44,11 1,50 96,71 2193 1,190 KCI + K.SO4
0 10,73 0 12,02 0 12,46 0 8026 1,088 K.,so‘4
50 30,13 0 43,12 0 52,10 0 100 1919 1,198 KCI
29,30 1,28 42,24 1,84 51,03 1,90 96,41 1889 1,212 KCI + K3SO4
0 14,60 0 17,09 0 17,60 0 5682 1,110 KaSO4
75 33,20 0 49,70 0 60,02 0 100 1666 1,204 KCI
32,31 1,41 18,75 2,12 58,90 2,19 96,42 1637 — KCI + K3SO4
0 17,22 0 20,80 0 21,50 0 4651 1,120 kTso,
100 35,98 0 56,20 0 67,90 0 100 1473 1,217 kci
34,61 1,80 54,43 2,83 65,76 2,93 95,74 1456 1,225 KCI + K2SO4
0 19,00 0 23,44 0 24,07 0 4155 1,134 K3SO4
Авт. Авт.
Il римечани e. M. И.
(от ±0,2’ при 25—50° до ±1,0° три 75—100°). т = 1~5 суток.
310
К’ || Cl', so,
KCI—K2SO4—H2O
KCI—K2so4—H2O
H. Hering, Dissert., Strassbourg, стр. 24—28, 1926
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1о 2И/1000 М Н2О индексы d
КС1 K2so, 2КС1 K2so4 2КС1 н,о
0 21,50 0,84 33,46 1,12 96,76 2892 КС1 + K2SO4
25 26,03 1,06 43,13 1,50 96,64 2241 1,185 и »
20,96 1,65 32,72 2,20 93,70 2864 1,155 K2SO4
14,94 2,79 21,94 3,51 86,21 3929 1,120 »
7,98 5,26 11,11 6,27 63,92 5754 1,092 w
50 29,40 1,24 51,21 1,85 96,51 1885 1,200 KCI + K2SO4
75 32,33 1,42 58,96 2,21 96,39 1635 1,211 V »
25,98 2,48 43,87 3,58 92,46 2108 1,171 K,SO4
18,70 4,47 29,41 6,02 83,01 2822 1,135 »
9,95 8,79 14,80 11,19 56,94 3848 1,110
100 34,91 1,62 66,45 2,64 96,18 1447 1,216 KCI + KaSO4
Авт. Авт.
Примечание. Заимствовано из таблиц D'Ans’a, стр. 106—107, 1933.
KCl-K3SO4-HaO
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 72—75, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o a/1000a H2O 2И/1000.М H2O индексы
KCI K2SO4 KCI K.so4 2KC1 K..SO4 2KC1 н2о
35 28,05 0 39,0 0 47,1 0 100 2125 КС1
27,4 1,2 38,4 1,7 46,4 1,7 96,5 2080 КС1 + K2SO4
0 12,35 0 14,1 0 14,5 0 6900 K.,SO4
50 30,1 0 43,1 0 52,1 0 100 1920 kci
29,3 1,25 42,2 1,8 51,0 1,9 96,4 1890 KCI + K2SO4
0 14,6 0 17,1 0 17,6 0 5680 K2SO4
75 33,2 0 49,7 0 60,0 0 100 1665 KCI
32,2 1,3 48,5 1,9 58,5 2,0 96,7 1655 KC1 + K2SO4
0 17,1 0 20,6 0 21,3 0 4695 K2SO4
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т —несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
311
В
KCI—K,SO4—H2O
A. Campbell, K. Downes, C. Samis, J. Am. Chem. Soc
56, 2508 (1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Af/1000 АГ Н2О индексы
КС1 K2S0. 2КС1 K2so. 2КС1 н2о
100 35,60 34,64 0 1,56 66,79 65,60 0 2,53 100 96,3 1497 1468 КС1
35,96 1,63 69,62 2,70 96,25 1383 KC1 + K,SO4
28,58 18,63 8,58 2,46 5,54 11,00 50,07 29,68 12,89 3,69 7,55 14,14 93,15 79,75 47,7 1860 2686 3700 k2so;
0 А 18,76 зт. 0 23,87 0 4189
Примечание. Метод —изотермическое испарение. Значения
растворимости K2SO. занижены.
KC1-K2SO4—н,о
9;Д^?наков’ д- Н- ш°йхет, Изв. СФХА АН СССР,
10, 306 (1938)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о’о Af/1000 АГ Н .О индексы
КС1 K2so. 2КС1 K2SO4 2КС1 н2о
25 26,6 25,5 17,9 8,7 0 0 1,15 2,1 4,9 10,6 43,8 42,0 27,1 12,2 0 0 1,6 2,7 5,9 12,3 , 100 96,3 90,9 67,4 0 2285 2295 3355 5525 8130 КС1 КС14- K2SO4 k2so4
Авт.
Примечание. М. И.
KCI—K2SO4—Н,О
В. я. Аносов, Е. А. Бызова, Изв. СФХА АН СССР, 15, 119—120 (1947)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н,0 г/л Af/1000 АГ Н,0 индексы d
KCi K2so. КС1 K2so. КС1 K.SO, 2KC1 K2SO. 2KC1 Н.О
0 21,9 0 28,2 0 253,0 0 33,9 0 100 2950 1 154 KCI
21,6 0,93 27,8 1,20 251,2 10,9 33,7 1,24 96,5 2860 1,163 KCI 4- К.,SO,
8,91 3,10 10,13 3,52 (99,17) (34,5) 12,23 3,64 77,0 6300 (1,113) К.SO,
5,24 4,02 5,77 4,43 57,0 43,7 6,98 4,58 60,4 8650 1,087
0,86 6,06 0,92 6,51 9,19 64,7 1,12 6,73 14,3 12740 1,068 »
0 6,78 0 7,28 0 72,1 0 7,52 0 13300 1,064
25 26,6 0 36,4 0 315,7 0 43,8 0 100 2285 1,187 KCI
25,7 1,11 35,1 1,52 306,0 13,22 42,4 1,57 96,4 2275 1,191 KCI + K2SO4
В
1 I 24,6 1 i 1,21 33,1 1,63 280.0 14,27
16,52 1 2,49 20,4 3,07 188,3 28,4
0 10,74 0 12,03 0 116,7
30 27,2 0 37,4 0 323,4 0
26,9 0,35 37,0 0,48 320,1 4,17
26,22 1,13 36,1 1,56 312,8 13,59
24,4 1,61 32,80 2,19 288,4 19,03
19,55 2,39 25,05 3,06 228,3 27,9
14,32 4,18 17,57 5,13 160,5 46,85
8,59 6,41 10,10 7,54 94,9 78,3
4,73 7,92 5,41 9,07 51,8 86,7
2,83 9,10 3,21 10,36 30,8 99,4
0 11,48 0 12,97 0 125,0
50 30,0 0 42,9 0 359,4 0
28,8 1,27 41,2 1,82 346,3 15,3
18,70 3,53 24,05 4,54 213,7 40,35
12,80 6,00 15,76 7,38 143,7 67,38
9,76 7,39 11,78 8,92 109,3 82,8
2,84 11,69 3,31 13,67 31,67 130,3
0 14,17 0 16,51 0 157,6
70 32,6 0 48,4 0 395,1 0
31,3 1,39 46,50 2,07 382,2 17,00
30,0 1,81 43,9 2,62 363,0 21,88
22,19 4,09 30,1 5,54 257,4 47,4
13,40 7,80 17,00 9,89 141,5 88,1
8,89 10,08 10,97 12,44 100,0 113,4
3,&3 13,65 4,65 16,54 42,9 157,0
0 16,60 0 19,9 0 185,9
100 36,1 0 56,5 0 — —
34,77 1,64 54,6 2,58
34,4 1,81 53,2 2,82 — —
26,7 3,77 38,4 5,42 — —
22,1 5,32 30,45 7,33 — —
15,7 8,32 20,66 10,90 — —
9,47 12,36 12,11 15,82 — —
0 19,4 0 24,1 — —
Авт.
40.0 1.69 95,9 1 2395 ' 1,179 K.SO4
24,64 3,18 88,6 3595 ! 1,140 >
0 12,44 0 8040 1,087 1
45,1 0 100 2215 1,189 KCI
44,7 0,50 98,9 2215 1,190
43,6 1,61 96,4 2210 1,193 KC1 + K,SO4
39,8 2,25 94,6 2375 1,182 K2SO“4
30,26 3,17 90,5 2990 1,166
21,23 5,30 80,0 3770 1,121
12,21 7,80 61,0 5000 1,105
6,54 9,37 41,1 6285 1,095
3,88 10,68 26,6 6870 1,093
0 13,41 0 7460 1,089
51,8 0 100 1930 1,198 KCI
49,8 1,88 96,3 1935 1,204 KC1+K2SO4
29,05 4,69 86,1 2965 1,143 K2SO4
19,05 7,64 71,4 3745 1,123
14,23 9,22 60,7 4260 1,120
4,01 14,14 22,1 5510 1,115
0 17,07 0 5860 1,112
58,4 0 100 1710 1.212 KCI
56,2 2,14 96,3 1715 1,223 KCI + K2SO4
53,1 2,74 95,1 1790 1,206 K2SO4
36,37 5,74 86,4 2375 1,160 V
20,55 10,23 66,7 3250 1,130
13,26 12,86 50,8 3830 1,125
5,61 17,10 24,7 4400 1,121
0 20,58 0 4860 1.120
68,2 0 100 1465 — kci
66,05 2,67 96,1 1455 — KCi + K2SO4
65,15 2,93 95,7 1470 — K„SO4
46,4 5,61 89,2 1925 — »
36,8 7,58 82,9 2255 —
25,0 11,32 68,8 2755 —
14,65 16,35 47,2 3225 —
0 24,9 0 4020 Авт.
со П римечание. М. И. (± 0,1°). При 100® сосуды помещались в кипящую воду (менее точные определения). Установление равновесия контролнрс-
~ валось по удельному весу (0—75°) и анализам (75—100°) растворов.
Klei', SO.1' KCI-KgSO.-H.O К’ЦСГ, SO." KCf-K.SO.-H.O
К’II Cl’, so,
KCl—K2SOt—H.,0
KCl —K2so4—H2O
И. Лепешков, H. Бодалева, Изв. СФХА АН СССР, 17, 341 (1949)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,о Л4/1000 М Н2О индексы
KCl K2SO4 2КС1 K.,SO4 2КС1 н2о
35 28,09 0 47,20 0 100 2119 КС1
27,55 1,17 46,70 1,70 96,49 2066 KC1+K3SO4
16,73 3,16 25,23 4,08 86,08 3412 K2so4
9,00 5,53 12,72 6,68 65,57 5155
0 12,30 0 14,50 0 6897 я
Авт.
Примечание, М. И. Анализ твердой фазы: хим. и микр.
KC1-K2SO4-H3O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о г/100 г Н2О лц looo м. н2о индексы
КС1 1 K2SO4 KCl | KjSO4 2КС1 | K2SO4 | 2КС1 | Н2О
Корр, Ann. chem. Pharm., 34, 264 (1840)
14,8 15,8 16,1 18,7 —10,85 21,65 21,45 20,8 19,23 19,32 1,55 1,75 2,55 В. Kars Г 1,15 0,70 28,2 27,9 27,1 At ;en, Phil >. Mazzo 24,2 24,1 2,0 2,3 3,3 ttn. osophie 34,05 33,7 32,75 der Cher 2,05 2,4 3,4 ale, стр. 1,85 , 94,3 2765 KC1 + K,SO4 93,4 2770 90,6 2765 90—91, 1843 (no D’Ans’y) 95,6 । 2395 । KC1+K,SO4 о (2), 23, 635 (1899) 95,3 3258 KCl + K.SO.+лёд 96,9 3328
— I 39,9
| Авт.
Ito, Rene 1,4 0,9 ic. istit. 29,24 29,12 Lombarc 1,45 0,93
25 25 25 35 90 25,5 26,7 25,5 0 25,49 0 27,51 33,83 Ав 1,05 0 1,05 10,4 1,09 10,79 1,14 1,59 tn. Lowe Е. Е. И D’An nherz, Z Pebler, I ollner, s, Bertsc phys. C 42 At Dissert. F 44 42 0 At Dissert. 41,96 0 At i, GeBne 46,6 63,3 At hem., 13 1,5 tn. rlangen, Ji 3tn. irlangen 1,54 12,5 ttn. r, Kali, 1,65 2,54 tn. 481—483 (1894) 96 । 2300 । KC1+K.SO, стр. 44, 1913 100 2270 KCl 96 2300 KC1+K.SO, 0 8330 K,SO4 стр. 17, 1913 96,46 2299 KCI+K3SO4 0 8000 № 11, 162 (191.5) 96,6 2075 KC1 + KlSO4 96,15 1520
314
К’II Cl', so.
KCl—K2SO4—H2O
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о | г/100г Н.0 Л1/1000Л1 Н2О индексы
КС1 | K2SO4 | КС1 | K.SO, 2КС1 1 K.SO4 2КС1 | Н2О
Лпеске, Erdmann, Jahresber. Hallesch. Verbandes, 2, 242 (1920) (no D’Ans’y)
14,8 I 23,2 I 1,02 I — I — I 37,0 | 1,39 ] 96,4 I 2605 I KC1+K2SO4
I I I I I Авт. | | I
Hill, Loucks, J. Am. Chem., Soc., 59, 2095 (1937) [M. И.]
25 | 25,90 I 1,05 | - I - I . 42,8 I 1,5 J 96,6 I 2255 I KC1+K2SO4
I Авт. I I | Авт. I I |
D’Ans, Kanakowsky, Kali, № 4, 72 (1944)
25 35 25,64 27,43 1,11 1,17 35,01 I 38,41 | 1,52 I 42,3 1,64 | 46,4 1,57 1,70 96,4 96,4 2280 1 2080 KC1+K2SO4
Авт.
В. H. Свешникова, Изв, СФХА АН СССР, 17, 349—350 (1949);
ДАН СССР, 79, №3, 448 (1951) [И. И.]
25 26,15 | 1,16 35,41 1,17 43,46 1,65 96,34 2215 KC1+K.,SO4
55 30,18 | ’ 1,29 Авт. — — 53,21 1,95 94,46 1815 " и
KCl—K,SO4-H3O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 23)
(, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.о 7И/1000 Л1 Н,0 индексы
КС1 K.,so4 2КС1 K..SO* 2КС1 1 н2о
—10,9 19,3 0,9 29,2 1,15 96,1 3290
0 21,8 0 33,7 0 100 2970 КС1
21,6 0,95 33,7 1,25 96,3 2860 KC1+K.,SO4
20 1,1 30,65 1,45 95,5 3120 K2SO4
15 1,8 21,8 2,25 90,6 4165
10 2,8 13,85 3,3 80,7 5820
5 4,1 6,65 4,65 58,8 8840
0 6,8 0 7,55 0 13260
25 26,4 0 43,35 0 100 2310 KCl
25,6 1,10 42,2 1,55 96,4 2285 KC1+K,SO4
20 2,1 31,0 2,8 91,7 2955 K3SO4
15 3,3 22,2 4,2 84,1 3795
10 4,9 14,2 5,95 70,4 4965
5 7,1 6,85 8,35 45,1 6570
0 10,7 0 12,4 0 8070
50 30,1 0 52,05 0 100 1920 KCl
29,1 1,25 50,5 1,85 96,4 1910 kci+k.>so4
25 2,0 41,4 2,85 93,6 2260 K2SO4
20 3,2 31,45 4,3 87,9 2800
15 5,0 22,65 6,45 77,8 3435
10 7,3 14,6 9,15 61,5 4210
5 10,2 7,1 12,45 36,4 5110
0 14,2 0 17,1 0 5850
75 33,2 0 60,05 0 100 1665 KCl
32,1 1,42 58,35 2,2 96,3 1650 KC1+K3SO4
30 1,8 53,15 2,75 95,1 1790 K2SO4
315
К'II Cl', so,
kci—KjSOj—нго
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фааа
вес. “(о М/1000 М Н,0 индексы
КС1 K2SO4 2КС1 K2sot 2КС1 Н2О
75 25 3,0 41,95 4,3 90,7 2160 K2SO4
20 4,6 32,05 6,3 83,5 2610
15 6,8 23,2 9,0 72,0 3110
10 9,5 15,0 12,2 55,1 3675
5 13,2 7,4 16,7 30,7 4155
0 17,1 0 21,35 0 4690
100 35,9 0 67,65 0 100 1493 КС!
34,8 1,65 66,15 2,7 96,1 1450 KC1+K,SO4
30 2,8 53.95 4,3 92,6 1720 K2sd4
25 4,3 42,7 6,3 87,2 2040
20 6,2 32,75 8,7 79,0 2415
15 8,7 23,75 11,8 66,8 2815
10 11,9 15,5 15,75 49,6 3200
5 15,6 7,6 20,3 27,2 3580
0 19,4 0 24,9 0 4020 »
Примечание. По данным М. И. Шульгина, О. С. Харчук и О. К. Янатьевой 1ДАН СССР.
73, № 3, 507—510 (1950)] стабильной твердой фазой к водных растворах K2SO, при температуре ниже
+9,7° является K3SO4-HsO.
Рис. 23. Совместная растворимость КС! и K?SO4 в воде,
316
К‘ К ci', cda*
kci—к3еоа—н2о
К* || Cl', НСОз
КС1—КНСО3-Н2О
R. Paris, P. Mondain-Monval, Bull. Soc. chim. (5) 5, № 8—9, 1146 (1938)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г НгО d
КС1 КНСОа КС1 КНСОа
10 23,73 0 31,12 0 1,164 КС1
21,92 3,84 29,54 5,17 1,181
19,61 8,96 27,45 12,55 1,204 КС1+КНСО.,
17,39 9,99 23,95 13,75 1,195 кнсо3
11,35 13,41 15,08 17,82 1,175
6,99 16,06 9,08 20,87 1,164
0 21,74 0 27,78 1,154
20 25,57 0 34,35 0 1,174 КС1
23,67 3,72 32,60 5,12 1,189
22,04 7,14 31,11 10,08 1,204
20,50 . 10,48 29,70 15,19 1,218
20,49 10,50 29,69 15,22 1,218 КС1+КНСО.,
17,18 12,23 24,34 17,33 1,207 KHCO.J "
14,44 13,87 20,14 19,35 1,198
11,16 16,04 15,33 22,03 1,189
7,42 18,72 10,05 25,34 1,184
0 25,09 0 33,49 1,177
29,85 27,05 0 37,08 0 1,181 КС1
20,93 12,20 31,30 18,24 1,234 КС1+КНСО3
0 28,18 0 39,23 1,197 кнсо,
40 28,65 0 40,15 0 1,189 КС1 ‘
21,29 14,24 33,03 22,09 1,249 КС14-КНСО.,
0 31,28 0 45,51 1,217 КНСО,
Авт.
Примечание. M. И. (±0,01° при 10—20° и ±0,05° при 30—40°).
при 40°. Растворы перемешивались и насыщались CCV рН=8,4—8,7.
т-^80 час. при Ю° и 20 час.
К ЦСГ, СОз
КС1-К2СО3—Н2О
A. de Waal, Tables annuelles, 1, 393 (1910)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о
КС1 KSCO,
30 28,01 26,22 1,07 1,03 0 0 1,64 51,66 52,22 53,27 КС1 » КС1+Кгсб3.1.5Н..0 К2СО3- 1,5Н2О“
Авт.
Примечание. Данные de Waal’a (Dissert., Leiden, 1910) в Tables annuelles приводятся
в сокращенном виде.
317
K’licr, со/
КС1—к,соа—Н20
КС1-К2СО3-Н,О
W. С. Biasdale, J. Am. Chem. Soc., 45, 2938—2939 (1923)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »'о г/100 г Н2О М,'1000 М Н2О индексы
КС1 К2СО3 KCI К,со3 2КС1 К2СО3 2КС1 1L.0
25 27,00 0,97 0 0 52,02 53,19 36,97 2,07 0 0 110,68 113,57 44,62 2,50 0 0 144,16 147,93 100,0 1,70 0 2241 682 676 КС1 КС1+К„СОч- 1,5Н.,0 К.,СО-. • 1,5Н>0 "
Авт.
Примечав и е. М. И.
КС1—к3со,—Н3О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 72—75, 1929
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “,0 г/100 г Н2О Af/1000 м нао
КС1 К2СО3 КС1 К2СО3 2КС1 К2СО3
35 28,1 1,4 0 0 52,5 53,5 39,0 3,1 0 0 114,1 115,1 47,1 3,7 0 0 148,7 150,0 КС1 КС1+К,СО3- 1.5Н..0 К2СО3- 1,5Н.,О"
50 30,1 1,6 0 0 53,9 54,8 43,1 3,6 0 0 121,3 121,2 52,1 4,3 0 0 158,0 157,9 КС1 КС1+К,СО,. 1,5Н,0 К2СО„ • 1,5Н.,0 “
75 33,2 2,2 0 56,2 57,7 49,7 5,2 0 0 134,9 136,4 Аь 60,0 6,3 0 т. 0 175,7 177,7 feci КС1+К.СО3.1,5Н3О К.,сб3 • i,5H2O
Примечание. M. И. (±0,3°). т —несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
КС1-К3СО3—Н2О
Л. Берг, А. Николаев, Изв. АН СССР, сер. хим., № 4, 848 (1937)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о г/100 г Ц.,0 Af/1000 М Н.О индексы
КС1 касо3 КС1 | К3СО3 2KCI 1 к2со., 2КС1 | И,О
20 0,8 51,9 1,7 109,7 2,05 143,1 1,42 689 КС1+К.,С0.,-лН,0
30 1,03 52,22 2,2 111,7 2,66 145,6 1,79 674
50 1,40 53,63 3,1 119,8 3,75 156,2 2,34 625
70 2,00 56,06 4,8 133,7 5,80 174,3 3,22 555
84 2,21 57,16 5,45 140,8 6,58 183,5 3,46 526
100 2,48 59,44 6,5 156,0 7,85 203,4 3,72 473 !>
124,5 2,68 65,44 7,7 180,7 9,30 235,6 3,80 408
133,5 Постоянно кипящий раствор — — — — — » »
Авт.
Примечание. М. И.
318
к-11 Ct', СО3''
Kci—Ktco3—ii.o
KC1-K2CO3-H2O
E. А. Бызова, Ученые записки Лен. гос. педагогии, института им. Герцена,
6, вып. 3, 162—164 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о Af/1000 г Н.О d
КС! К2СО3 КС! к»со:1 КС! к3со.,
0 21,9 0 252,7 0 68,2 0 1,154 КС1
17,4 9,38 213,0 114,8 56,4 16,64 1,224
13,37 14,38 167,4 180,0 45,8 26,1 1,252
7,90 26,4 105,1 351,4 30,48 54,9 1,331
6,46 32,45 89,0 447,2 25,56 69,0 1,378
2,31 40,4 33,8 590,6 10,88 102,6 1,463
0,96 48,4 14,90 751,2 4,58 124,7 1,552
0,79 49,4 12,30 772,6 3,70 129,2 1,562
0,76 50,99 11,9 810,1 3,82 137,8 1,568 КС1+К,СО8-2Н.,О
0 51,7 0 811,4 0 140,2 1,566 К2Сб3.2Н2О
30 27,2 0 322,4 0 90,4 0 1,188 КС1
20,46 10,21 251,2 125,4 70,8 19,23 1,228
17,15 15,05 215,3 189,8 61,2 29,0 1,261
14,92 19,02 192,0 244,8 54,6 37,3 1,287
12,45 24,04 164,8 318,3 47,4 49,2 1,324
8,04 33,81 112,1 469,9 31,62 74,5 1,394
3,54 41,2 52,1 607,7 15,64 101,9 1,475
1,14 51,3 17,84 802,8 5,80 140,7 1,565
1,05 52,2 16,64 827,4 5,74 145,0 1,585 КС1+К2СО3.2Н,О
0 53,3 0 842,7 0 148,8 1,579 К2СО3-2Н2О
50 30,0 0 359,4 0 103,6 0 1,198 КС!
23,62 10,01 294,8 126,0 86,0 19,66 1,248 V
21,84 12,08 275,1 152,2 80,0 23,85 1,260 м
15,58 22,23 206,4 291,5 61,4 46,9 1,325 »
11,02 30,4 151,6 418,3 45,4 67,9 1,376 п
3,12 47,13 47,3 715,0 15,14 123,7 1,517 »
2,49 52,4 39,4 830,0 9,52 151,8 1,584
1,44 53,6 22,52 853,3 7,72 155,4 1,592 КС1+К2СО3- 2Н2О
0 54,8 0 869,1 0 158,8 1,586 К2СО3-2Н2О
70 32,6 0 394,8 0 116,8 0 1,211 КС!
20,35 17,23 263,1 222,8 78,6 36,0 1,293 »
18,34 19,46 238,8 253,4 71,2 40,8 1,302 ,,
16,16 22,15 212,7 291,5 63,2 46,8 1,316
10,66 33,5 150,3 472,3 45,6 77,6 1,410 »
2,57 53,1 40,2 832,1 14,02 156,3 1,567 п
1,89 55,5 30,3 890,8 10,68 169,8 1,605 КС1+К2СО3- 2НаО К2СО3-2Н2О
0 57,1 0 312,5 0 173,6 1,598
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). т—3 часа при низких температурах, меньше— при высоких
температурах. Удельный вес определялся пикнометром. Анализ твердой фазы не производился.
319
KBr—KJ—H20
к-1| Cl', в.Х
KCI—K2B4O7-H2O
J. E. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 134
и 144, 1929
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;’о г/100 г Н2О AI/1000 м н.го
КС1 К2В4О7 КС1 К2в4о, 2КС1 К2В,О7
35 28,05 26,00 0 0 4,1 17,55 39,0 37,3 0 0 5,9 21,3 47,1 45,0 0 0 4,5 16,4 КС1 КС1+К2В4О7 • 4Н.,0 К.,ВД • 4Н9О “
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т — несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
K’licr, В5о'
КС1-КВ5О8—Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 136
и 144, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|о г/100 г Н2О Ж/1000 м н2о
kci КВ5О„ kci КВ5О, КС1 КВ5О,
35 28,1 27,0 0 0 2,1 4,8 39,0 38,1 0 0 3,0 5,0 94,2 92,0 0 0 2,4 4,0 КС1 КС1+К,О-5В,О3.8Н.,О К..СГ5В.,о;, 8Н2О“
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т —несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и И. de Ropp.
К’ЦВг', Г
KBr—KJ—Н2о
Etard, Ann. chim. phys. (7), 3, 279 (1894)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о вес. 1 и
КВг KJ КВг KJ
—22 8,3 42,6 KBr+KJ 70 11,6 51,9 KBr+KJ
—19 9,5 42,8 » V 80 12,3 52,5
— 6 9,3 44,7 V » 93 13,0 53,7
— 1,5 55,3 » » 116 13,2 54,6 K(Br, J)+KJ
3 10,3 45,9 125 13,7 54,8
13,6 10,1 46,2 » » 150 15,1 55,1
25 10,8 48,0 „ » 175 16,0 57,2
44,2 Н,1 50,1 » » 7$ ,7
51 12,1 50,0 » » 195 16,7 56,5
66 10,8 53,1 » » 220 .‘17,6 57,0 » »
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана.
320
K'||Br', SO/'
KBi-K2SOt-H2O
KBr—KJ—H2O
M. Amadori, G. Pampanini, Atti reale accad. Lincei (5), 20, 477 (1911)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 1',о '<'100 г Н2О ?,'Ю0 г солеи индексы КВг вес. Ко КВг МОЛ. 0,0 КВг формулы
КВг KJ КВг KJ КВг KJ
25 40,64 0 68,47 0 100 0 100 100 100 КВг
28,13 18,99 53,21 35,92 59,74 40,26 67,42 96,30 97,32 K(Br, J)
20,25 31,89 42,32 66,63 38,84 61,16 46,96 94,98 96,35
19,78 .32,36 41,31 67,62 37,94 62,06 46,02 94,28 95,84 ..
14,88 41,55 34,14 95,36 26,36 73,64 33,79 93,23 95,05 ..
12,05 47,89 30,08 119,52 20,12 79,88 25,98 86,95 90,28
12,13 47,78 30,25 119,20 19,90 80,10 25,73 57,45 65,32
11,89 48,10 29,72 120,23 19,82 80,18 25,64 20,65 26,63 K(J, Вт)
11,91 47,86 29,62 119,00 19,93 80,07 25,77 25,72 32,57
8,89 50,99 22,15 127,10 14,84 85,16 19,56 13,77 18,22
8,78 51,09 21,88 127,31 14,67 85,33 19,34 14,17 18,72 у)
7,44 52,42 18,54 130,61 12,43 87,57 16,52 11,21 14,98 ff
0 59,88 0 149,26 0 100 0 0 0 KJ
Asm.
Примечание. M. И. т= 15—20 суток.
K’||Br', SO?
KBr—K2SO4-H2O
Ch. Blarez, Compt. rend., 112 , 940 -941 (1891)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о 0 г/100 г Н.О
КВг K.SO. КВг KsSO4
12,5 7,95 5,15 9,153 5,93 K.,SO4
5,38 6,39 6,102 7,24 .1
2,74 7,58 3,051 8,45
14 10,20 4,78 12 5,62
6,99 5,73 8 6,56
5,37 6,51 6,10 7,39 »
5,29 6,62 6 7,52 »
3,57 7,26 4 8,14 У
2,69 7,49 3 8,34 ..
1,80 8,19 2 9,10 ..
0,91 8,54 1 9,43 »
0 9,22 0 10,16
29 5,28 8,27 6,102 9,57
Авт.
Примечание. Методика не описана. Лвтор предлагает для расчета растворимости K2SO<
в г/100 г Н2О формулу: K2SO4=7,5+0,1417 /°—К (из КВг).
21 Зак. 331.
321
к
K’ISOi, СОз 2 * K,SO4 — K2CO3-H,O ° W. Meyerhoffer, Z. phys. Chem., 53, 518—534 (1905) £
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|0 г/100 г НаО М/л Л1/1000 м Н2О .25 ^4
K2SO4 К2СО,, K2SO4 К2СО3 K2so4 К2СО3 K2SO. К2СО3
25 80 100 co П сЗ и не да 10,76 6,76 3,92 2,48 1,72 0,886 0,023 0 7,1 9,42 0 5,85 12,6 17,81 22,1 28,5 53,13 53,2 15,33 13,6 12,06 7,74 4,70 3,12 2,26 1,25 0,049 0 9,15 12,24 0 6,69 15,1 22,35 29,0 40,3 113,3 113,7 19,7 17,7 0,6717 0,430 0,170 0,121 0,0021 0 0 0,470 1,536 1,95 6,04 6,06 12,47 7,80 4,85 3,22 2,33 1,30 0,051 0 9,46 12,65 4лись также 0 8,72 19,7 29,1 37,8 52,6 147,8 147,9 25,7 23,0 BaSO4 и ВаС 1,0884 1,1103 1,193 1,222 1,574 1,575 K,SO4 в K2SO4 + К2СО3 • 2Н,0 К2СО3 • 2Н2О K2SO4 • сл О Я О практически почти не растворимы д О
Авт. >имечаиие. М. И. г > 6 суток. Г1{и i0 и К0° в домой фаге ваход! ст двойных солей с K2SOt. Авт, О3, которые
К-II so.", сод
K.SO.-KjCOa—H2O
K,SO4-K,CO3—H,O
A. Hill, S. Moskowitz, J. Am. Chem. Soc., 51, 2397 (1929)
№ t, °C. Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'о M/ioooM н2о d
K.so. к.,со., K2SO. К,co.,
1 25 10,7 0 12,4 0 1,083 K.,SO4
2 6,5 5,5 7,6 8,1 1,103 у,
3 4,9 9,4 5,9 14,3 1,122 .1
4 2,8 10,4 3,6 26,5 1,170 ..
5 1,5 23,2 2,1 40,2 1,230
6 0,3 35,0 0,5 70,5 1,348
7 (1,08 45,1 0,2 107,2 1,465
8 0,03 48,6 0,06 123,3 1,506
9 0,03 52,8 0,066 145,9 1,557 K.>SO4 4-К.,со8.1,511,0
К) 0 52,8 0 145,8 1,557 “ K2COS- 1,5H3O
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (+0,05°). т-3 суток. Анализ жидкой фазы: СО^ —титрованием,
Н3О—по сухому остатку, SO^ —в виде BaSO4 или нефелометрически (№ 7 — 9). Твердые растворы
не обнаружены.
kso.-k.co~o
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 72—75,
1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 г Н2О Л1/1000 М Н2О
K..SO. К3СО, K.SO. к.со. К.,SO. К3СО.,
35 12,36 0 14,1 0 14,5 0 K.,so4
Следы 52,9 Следы 112,5 Следы 146,5 K,SO4 + K.,CO3.1,5Н.,0
0 53,5 0 115,1 0 150,0 K..CO.J- 1,5Н.,0
50 14,6 0 17,1 0 17,6 0 K.,SO4
Следы 54,8 Следы 121,2 Следы 157,9 K,SO4 4-К.,СО.< • 1,5Н,0
0 54,8 0 121,2 0 157,9 К-,СО-; 1,5Н-,О
75 17,1 0 20,6 0 21,3 0 K.,so4
Следы 57,6 Следы 135,8 Следы 176,9 K.,SO44-K,CO3- 1.5Н..О
0 57,7 0 136,4 0 177,7 К.,соз- 1,5 н.,0
Авт.
Примечание. M. И. (±0,3°). т —несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
324
К' II so* ', СО.,'
K2SOt—К/’.О.,—Н2О
K,SO(-K.CO;1—Н.О
Е. А. Бызова, Учёные записки Лен. гос. педагоги1!, института им. Герцена,
6, вып. 3, 154—156 (1937)
t. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. с о г/л 41'10)') г Н.,0 d
KjSO, К3соа KSO, К,со3 IvSO, К..СО.,
0 6,78 0 72,1 0 8,06 0 1,064 K2SO4
4,71 6,88 52,05 70,0 5,48 10,07 1,105 »>
3,33 11,66 37,5 131,3 4,20 17,92 1,126 М
0,15 45,6 2,20 690,1 0,28 110,4 1,512
Следы 51,3 Следы 801,8 Следы 137,3 1,564 K2SO4-|-К2СО3-2Н2О
0 51,7 0 811,4 0 140,2 1,566 К.,СО;! • 2Н,О
30 11,48 0 125,0 0 13,41 0 1,089 K2SO4
4,99 10,64 55,1 117,6 6,18 16,69 1,105
4,21 13,63 50,14 162,3 5,35 18,27 1,191
0,74 33,1 9,46 423,3 1,17 67,0 1,279
Следы 53,0 Следы 835,8 Следы 147,1 1,577 K.S()4К.СО3 • 2Н.0
0 53,3 0 842,0 0 148,8 1,579 К.СО,. • 2И2О
50 14,7 0 157,6 0 17,07 0 1,112 k..so4
5,58 12,71 64,8 147,8 6,18 20,39 1,163 »
2,89 22,29 35,6 275,8 4,03 39,1 1,233
0,98 35,3 13,38 491,9 1,61 72,6 1,365 1)
Следы 54,7 Следы 867,5 Следы 158,8 1,586 K.,so4 + К2СО.Г 2Н2О
0 54,8 0 869,8 0 158,8 1,586 K2CO3-2H2O
70 16,9 0 185,9 0 20,58 0 1,120 k.,so4
9,73 7,02 109,2 78,8 12,17 11,05 1,123
4,28 19,58 51,3 222,2 5,87 33,7 1,201 >>
1,26 35,39 22,9 471,7 1,80 63,2 1,333
Следы 57,1 Следы 912,5 Следы 174,5 1,598 K2S04 + K3C03-2H20
0 57,1 0 912,5 0 174,5 1,598 K2CO3-2H2O
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). г — 3 часа при низких температурах, меньше —при высоких
температурах, d определялся пикнометром. Анализ твердой фазы не производился.
325
K’lHCO,’, co.
KHCOj—к,со,—n,o
К ЦНСОз, CO3 *
KHCO3-K2CO3-H3O
Engel, Ann. chim. phys. (6), 13, 369 (1888)
/. ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о г/л экв!л а
кнсо3 к,со3 КНСОз К2СО3 кнсо3 Ч» К..СО,
0 18,69 0 211,7 0 2,115 0 1,133 КНСОд
12,94 10,02 153,0 118,4 1,528 1,714 1,182 м
10,53 13,84 126,6 166,5 1,265 2,410 1,203 fj
8,27 19,21 102,6 238,4 1,025 3,450 1,241 »
5,82 26,19 75,6 340,0 0,755 4,920 1,298| >1
4,35 31,81 58,7 429,4 0,586 6,214 1,350 »
3,51 36,87 49,1 515,5 0,490 7,46 1,398
2,59 41,76 37,5 604,6 0,375 8,750 1,448
0 52,77 0 813,7 0 11,775 1,542 К2СО3 • пН2О
Авт.
Примечание. M. И. т=24 часа (с пропусканием через раствор CO..). Seidell (1940 г.) отме*
чает, что по К2СОа значения очень завышены сравнительно с другими литературными данными.
КНСОз—к2со3—Н2О
М. Applebey, К. Lane, J. Chem. Soc., Trans., 113, 617 (1918)
Л ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!о г/л d (выч.)
КНСОз К2со3 КНСО3 К2СО3
18 23,54 23,66 22,78 21,73 19,22 18,65 18,30 17,46 16,14 14,09 12,03 11,38 7,73 4,66 4,28 3,57 2,73 2,59 2,20 2,08 0,77 0,37 1,12 1,24 2,13 3,94 8,37 9,22 10,06 11,62 13,25 17,12 21,91 23,25 32,32 41,09 42,92 46,00 50,61 50,89 51,72 51,90 52,72 53,01 280,6 282,5 272,4 262,3 237,0 230,7 227,6 219,0 203,2 181,0 158,9 151,3 108,4 68,9 64,1 54,6 43,1 40,9 35,0 33,1 12,2 5,9 13,3 14,85 25,5 47,5 103,2 114,1 125,1 145,7 166,8 220,0 289,4 309,2 453,5 607,7 643,0 704,3 800,2 805,1 822,8 825,8 836,2 840,8 1,192 1,194 1,196 1,207 1,233 1,237 1,244 1,254 1,259 1,285 1,321 1,330 1,403 1,479 1,498 1,531 1,581 1,582 1,591 1,591 1,586 1,586 кнсо.( 1» ь и и » п W » KI 1СО3 + 2KI 1СОа • к2со3 • знго 2КНСО3-К2СО3-ЗН2О 2КНСО3. К2СО3- ЗН2О + К2СО3 • 2Н2О К2СО3-2Н2О
Авт.
Поимечание. M. И. т=40-210 час.Содержание Со", дополнительно участвовавшего в си-
стеме, менялось в пределах 0,1-0,2 г/л. Во всех опытах в твердой фазе присутствовало еще соедиье-
ние К2Со(СОа)г‘4НйО.
* Гомогенные равновесия при различных температурах и давлениях СО, см.: 1) Р. Cameron,
L. Briggs. J. Phys. Chem., 5, 535—555 (1901); 2) Walker, Bray, Johnston, J. Am. Chem. Soc., 49, 1235
(1927); 3) J. Dryden, J. Soc. Chem. Ind., 66, 59—62 (1947).
326
к-цнсо,', со,'
КНСО^-К,СО1Г-Н,О
КНСОз—К2СОз—Н2О
А. и D. Hill, J. Am. Chem. Soc., 49, 968 (1927)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "Io ft
кнсо3 К,со,
25 • 36 26,55 19,31 15,45 12,19 7,35 4,44 2,21 0 29,93 14,83 7,86 3,88' 0 0 10,00 16,98 23,36 34,71 43,89 51,79 52,74 0 22,92 37,57 51,44 53,66 1,180 1,228 1,272 1,316 1,402 1,484 1,558 1,555 1,325 1,437 1,565 1,557 КНСОз ъ ъ » КНСОз + К2СО3 • 1,5Н2О К2СО3-1,5Н2О КНСОз » KHCOo + К2СО3 • 1,5Н2О KaCO3.1,5НгО
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: хим.
КНСО3-К2СО3-Н2О
G. Takahashi, Bull. imp. Hyg. Lab., Tokyo, 29, 165 (1927)
t, ’С СОЯ в газе Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|о вес. % а
кнсо, к,со3 соа К.о
50 36,04 0 1,2439 КНСО3
99,5 30,47 3,84 14,62 16,95 1,241
80 22,63 13,05 14,10 19,54 1,282 п
60 15,04 23,84 14,20 23,32 1,352 п
50 8,49 34,12 14,60 27,25 1,401 л
22 4,30 43,67 15,80 31,79 1,494 и
20 2,44 50,86 17,27 35,81 1,512
18 1,86 53,64 17,90 37,43 1,570 КНСО3+ К2СО3-2Н2О
16 1,64 54,48 18,07 37,90 1,569 К2СО3-2Н2О
0 0 55,73 17,78 38,00 1,570
70 99,5 43,37 0 16,87 20,45 1,301 КНСО3
80 25,45 15,67 16,18 22,65 1,335 и
60 19,24 24,85 16,37 25,99 1,315 -
55 14,02 33,57 16,85 29,47 1,430
50 6,61 48,79 18,44 36,36 1,550 »
26 4,22 54,34 19,16 39,02 1,575 КНСО3+ К2СО3-2Н2О
22 4,67 54,51 19,41 39,34 1,588
0 0 58,13 18,48 39,65 1,590 К2СО3 • 2Н2О
Авт.
Примечание. Заимствовано из справочника SeideH’a, стр. 727, 1940.
327
К' II НСО/, СО.'
КНСО,,—К2СО3—Н2О
КНСО3-К,СО3— Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 132,1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. (“о г/100 г Н2О М/1000 Л! Н2О
кнсо,, к2со„ КНСО,, К„со3 2КНСО3 К2СО.,
35 28,9 5,1 4,3 0 0 48,6 50,8 53,5 40,7 10,9 9,6 0 0 105,0 113,1 115,2 36,6 9,8 8,6 0 0 136,8 147,3 150,0 кнсо3 кнсо3 + 4- 2КНСОз • К.,СО3 • ЗН.,0 2КНСО3 КоС03 • ЗН2О + + К.>Сб3 1,5Н.,0 К.,СО3 1,511.,б
Авт.
Примечание. M. И. (+ 0,3°). т —несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
кнсо3—к2со3—Н2О
A. Hill, J. Am. Chem. Soc., 52, 3819—3820 (1930)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. d
КНСО3 К2СО3
5 20,15 0 1,137 К11СО3
2,55 46,38 1,509
1,96 49.65 1,542 KHCOg + 2КНСО3 • К„СО3 • 1,5Н,О
1,90 49,91 1,543 2КНСО3- К„СО3- 1,5Н.2О
1,77 50,03 —
1,72 50,59 1,155 2КНСО3 К.,СО3 • 1,5Н„О + К,СО3 • 1,5Н.,О
0 51,53 1,543 К.,СО3 1.5Н..0
25 26,78 0 1.187 кнсо3
19,31 10,00 1,228
15,45 16,98 1,272
12,19 23,36 1,316
7,35 34,71 1.402
4,67 42,82 1,485
4,41 43,89 1,484
3,51 47,20 1,526
3,56 48,14 1,538
3,33 49,48 1,545 KHCOg + 2КНСОз К.,СО3.1,5Н2О
3,22 49,77 1,549 2КНСО3 К,СО8 • 1,5Н2О
3,02 50,28 1,554
2,85 50,77 1,562
2,64 51,23 1,563 2КНСО3 • К,СО, 1,5Н.,0 + К.,СО3 • 1,5НчО
0 52,77 1,559 К,СО3-1,5Н»О
35 29,60 0 1,200 КНСО3
28,82 0,97 1,208 V
Авт.
328
K’llHCO/, CO;
КНСОз-КаСО,—H,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;0 d
кнсо3 KjCOj
35 22,10 10,04 1,252 КНСО3
14,21 23,04 1,329
7,50 37,73 1,441
4,27 48,93 1,548
4,27 49,51 1,556 КНСО, + 2КНСО3• К.,СОз 1,5Н.,0
3,92 50,00 1,556 2КНСО3- К2СО3- 1,-5Н,0
3,62 50,58 1,564
3,48 50,99 1,56.3
3,26 51,68 1,573 2КНСО3 К.,СО3 • 1,511,0 + К.,СО3 • 1,511.,О
0 53,56 1,560 К.,С03 • 1,5Н.,О
50 (34-2) 0 — КНСО;
5,77 49,65 1,565 КНСОч + 2КНСО3 • К.,СО3 1,5Н.,О
4,97 50,92 1,569 2КНСО3- К.,СО3- 1.5Н..0
4,40 51,97 1,581
3,83 52,85 1,584 2КНСО3 К2СО-; I.5H..0 + К..СО3 1.5Н..0
0 54,8 — К2СО3 • 1,5Н2О
Авт.
Примечание. М. И. -с = 2 суток. Состав 2KHCOj.KjCOj-1.5HjO установлен химическим
анализом.
КНСО;— К.СО.;—н.о
3. 11. Старкова, ЖОХ, 1, вып. 6, 749 (1931)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза -
вес. d
KHCOj К,со3
42 31,70 0 1,234 КНСО3
28,47 2,64 1,234
26,03 5,22 1,238
24,65 7,07 1,248 »
21,56 10,53 1,248
19,30 14,54 1,278
16 55 19,69 1,306 >!
15,36 22,15 1,332
12,71 26,34 1,352
10.96 30,72 1,388
9,03 34,14 1,402
7,20 37,42 1,442 ..
5,20 43,90 1,490
3,90 46,90 1.526
2,46 51,10 1,610 КНСО3+К,СО3. 1,5Н.,0
0 55,5 1,598 К3СО3- 1,5Н,0
Авт.
Примечание, Л1. И. (± 0,3°). т=15—16 час. Анализ твердой фазы; М. О.
329
К-. Rb'ICI'
КС!—RbCI—Н,О
К ||ВХ> ВбОв
К2В4От-КВБО8-Н2О
J. Е. Teeple, The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 144,1929
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
Вес. oio г/100 г Н2О Л1/10С0 М Н.О
к2в4о,| кв,о» К2В.О, | кв,о„ К2в.о, | 2КВ5Оа
35 17,6 18,1 0 0 6,1 4,8 21,3 23,8 0 0 8,0 5,0 16,4 18,3 0 0 3,2 2,0 К,В4О7 • 4Н2О К2В4О7 • 4Н,0 + К2О • 5В»О3 8Н2О К2О • 5В2О3 • 8Н2О
Авт.
Примечание. M. И. ( ± 0.3°). т —несколько суток. Данные получены при участии
W. Е. Burke и Н. de Ropp.
К , Rb llCl'
KCI—RbCI—Н2О
J. D’Ans, F. Busch, Z. anorg. Chem., 232, 361 (1937)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о мол.о/0от 2 солей Af/1000 Af Н.,0 МОЛ. °1о 2КС1 формулы
КС1 RbCI KCI RjC! 2KGI 2RPC1
25 (26,47) 21,53 18,06 14,06 10,71 7,92 4,57 0 0 9,30 16,79 25,26 31,80 37,42 42,26 (48,48) 100 79,2 63,5 47,4 35,3 25,5 14,9 0 0. 20,8 36,5 52,6 64,7 74,5 85,1 100 (43,5) 37,6 33,5 28,0 22,5 17,5 10,4 0 0 10,0 19,2 31,0 41,2 51,0 59,3 (70,1) 100 97,6 92,6 84,5 67,3 41,8 15,5 0 КС1 (К, Rb) Cl RbCI
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фааы: на СЕ и сумму солей; малые количества Rb' —
r виде силикомолибдата. Анализ твердой фазы: микр. и хим.
KCI—RbCI—Н2О
С. 3. Макаров, Ф. М. Перельман, Т. К. Легкова, Изв. ОХН АН СССР, № 2,
234—236 (1941)
t, ’G Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/0 г/100 г солей вес. »/. RbCI формулы
KG1 RbGl КС! RbGl
100 35,9 0 100 0 0 КС1
31,15 10,25 75,24 24,76 — (К, Rb) Cl
27,81 15,77 63,82 36,18 4,8 »
25,07 20,37 55,17 44,83 14,0 ..
21,86 25,70 45,96 54,04 24,0 .»
18,49 29,79 38,29 61,71 35,2 »
15,23 37,99 28,61 71,39 50,0 »
13,40 39,73 25,22 74,78 61,0
8,95 46,29 16,20 83,80 74,2
6,32 50,81 11,06 88,94 84,0
3,64 54,66 6,24 93,76 93,6 ..
0 58,14 0 100 100 RbCI
Авт.
Примечание. М. И.
330
К'. NH’, || F’
KF-NH4F—H,0
К’, NHi||F'
KF-NH4F— H2O
H. M. Haendler, A, W. Jache, J. Am. Chem. Soc., 72, 4137 (1950)
6 "С Жидкая фаза вес. ’’'о Твердая фаза
кг nh4f
25 48,96 48,76 ' 48,63 48,15 48.42 48,44 47,63 47,88 47,93 47,04 47,39 44,88 45,09 42,93 43,28 41,45 41,26 40,82 39,29 38,63 35,43 35,01 31,41 29,92 27,57 23,76 19,65 16,85 10,69 4,57 1,48 0 0 1,70 3,49 6,53 8,04 8,75 8,97 10,08 10,77 10,94 11,09 11,98 12,14 12,92 13,12 13,62 13,77 13,93 14,41 14,85 16,88 17,07 18,60 20,37 22,52 26,44 28,49 31,59 36,03 41,27 42,92 44,85 KF • ЗН2О » » (KF-2H2O + NH4F) (NH4F) V >1 »> • » « » V » ’1 и » w
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: NH’—перегонкой из щелочною раствора,
К’—прокаливанием с HaSOt, а затем с (NH^CO, при 600°. Анализ твердой фазы: М. О.
331
К', NH.’JCI'
KCl—NHtCl—H2O
K‘, NH4||C1'
KC1-NH4C1—H,O
A. Fock, Z. Kryst. und Miner., 28, 353 (1897)
t. ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о о М/л индексы KCI d мол. о/о KCI формулы
KCI NH.Cl KCl nh4ci
25 26,35 0 4,1731 0 100 1,1807 100 КС1
24,95 1,95 3,9185 0,4261 90,59 1,1710 98,79 (К, NH4)C1
23,85 3,03 3,7355 0,6612 84,96 1,1675 97,89
23,56 7,68 3,6623 1,6639 65,74 1,1591 93,82
20,40 11,11 3,1453 2,3874 53,41 1,1493 91,10
17,81 12,84 2,7372 2,7505 48,37 1,1461 89,47
13,84 17,31 2,1146 3,6865 36,44 1,1391 82,14
10,31 20,41 1,5662 4,3427 26,51 1,1326 39,80 KC1 + NH4C1
10,85 21,57 1,6489 4,5674 26,52 1,1329 23,12
9.88 23,28 1,4899 4,8932 20,90 1,1245 2,49 (NH4, К) Cl
8,90 23,09 1,3386 4,8386 17,86 1,1212 2,21
4,82 25,29 0,7125 5.2040 12,04 1,1009 1,15
2,86 29,38 0,4188 5,9927 6,55 1,0912 0,67
0 25,38 0 5,1083 0 1,0768 0 NH4C1
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1’). t = 1—7 суток. Растворы перемешивались с синтетически
приготовленными смешанными кристаллами.
kci-nh4ci—н.,о
W. Blitz, Е. Markus, Z. anorg. Chem., 71, 174 (1911); Kali, № 22, 499 (1911)
Жидкая фаза Твердая фаза
t, ’С вес. о1() г/100 г солей мол.11 о от - солей М, 1000 М Н2О вес. о,о МОЛ.о.'о формулы
kci NH.C1 KCI NH.C1 КС1 NH.CI kci NH.C1 KCl 1 NH.C1 INH.CI
25 22,29 5,13 81,29 18,71 75,7 24,3 74,2 23,8 98,79 1,21 1,7 (К, NH4)C1
20,40 7,00 74,45 25,55 67,6 32,4 67,9 32,5 97,78 2,22 3,1
18,04 11,00 62,12 37,88 54,1 45,9 61,4 52,2 96,00 4,00 5,5
16,11 13,73 53,99 46,01 45,7 54,3 55,5 65,9 94,11 5,89 8,0
14,53 15,46 48,45 51,55 40,3 59,7 50,2 74,4 92,76 7,24 9.8
12,16 19,54 38,36 61,64 30,9 69,1 43,0 96,3 88,80 11,20 14,9
10,49 22,04 32,25 67,75 25,5 74,5 37,6 110,0 83,10 16,90 22,1
10,40 21,68 32,42 67,58 25,6 74,4 37,0 107,5 73,96 26,04 32,9
10,48 21,95 32,32 67,68 25,5 74,5 37,5 109,4 2,40 97,60 98,3
6,48 24,30 21,05 78,95 16,1 83,9 22,6 118,2 1,72 98,28 98,8
Авт.
Примечание. M. И. т —около I суток.
KC1-NH4C1-H2O
К. Uyeda, Original commun. 8 intern. Congress appl. chemistry, sect. 10b, 22,
237 (1912)
Жидкая фаза Твердая фаза
г N Н4С1/100 г солей г NH*CI/100 г солей |
25° | 65° | 9и° 2,50 | 65о ! 0ОО формулы
10,4 26,9 49,7 11,6 25,0 42,8 23,7 31,0 39,0 0 0 4,5 0 1,6 8,1 2,7 6,0 9,0 (K,NH4)C1 »
Авт.
332
К', ЫН/I CI'
KCI - ын.сл -H.0
Продолжение
Жидкая фаза Твердая фаза
г NH.Cl/ЮОгсолей г NH.C1/100 г солей формулы
25’ 65’ 9Э° 25° 65’ 90°
64,3 44,3 46,5 14,0 8,3 12,4 (К, NH4) ci
66,1 54,2 68,3 17,0 14,2 35,6 .1
67,4 69,3 70,4 23,5 29,9 40,1 ,,
67,2 70,7 73,8 39,5 33,7 48,1
67,2 72,0 77,4 55,5 48,1 60,8
67,3 72,0 77,8 85,9 55,8 75,1
69,6 72,0 77,8 94,7 69,0 79,0 ,,
73,2 72,2 80,6 96,3 73,4 92,9 ,,
84,2 76,5 86,1 100,0 95,5 98,8
77,9 «8,8 — 97,3 100,0
- - 79,4 — — 98,4 .— ,1
88,1 — 100,0
Авт.
Примечав и с. М И. (± 0,05°). - = 1 сутки.
KCl—NH4C1—н,о
Janecke, Hamacher, Z. ang. Chem., 41, 919 (1928)
t, °C Жидкая фаза 1 Твердая фаза
вес. А1/1000 М Н2О индексы МОЛ. формулы
KCI NH.C1 КС1 | NH.CI КС1 1 н2о KCI (1)| KCl (11)
о 22,4 0 69,9 0 100 1430 100 KCI
19,2 3,45 60,1 15,0 80 1330 (95) — (К, ЫН.) CI
15,8 7,6 50,0 33,3 60 1200 (90) .—
12 0 13,0 38,8 58,2 40 1030 (84) — п
9,2 6,3 16,6 18,0 30,0 20,0 75,3 80.0 28,5 20 950 1000 81 4,5 (3,5) (К, NH‘>nCI+^NH., К) CI
0 22,9 0 100 0 1000 — 0 NH4CI
20 25,5 22,4 0 4,0 82,6 73,4 0 18,4 100 80 1210 1090 100 KCI (К, ЫН.) С1
18,6 8,9 61,9 41,2 60 970 .— —
14,0 15,0 47,6 71,4 40 840 — —
10,6 8,0 20,1 22,8 37,2 27,8 98,0 111,1 27,5 20 740 7'20 75 5 К>С'
0 27,1 0 125,0 0 800 — 0 NH<G1
40 28,6 0 97,1 0 100 1030 100 —- KG1
25,2 4,5 87,0 21,7 80 920 — — (К. NH.) С1
20,9 10,0 73,2 48.8 60 820 — 0
15,1 16,3 53,3 80,0 40 750 — — If
11,3 8,8 23,2 25,2 41,9 32,3 119,4 129,0 26 20 620 620 06 6,5 (К, ЫН.)С1 + (ЫН„ К) CI (NH., К) CI
0 31,3 0 153,8 0 650 — 0 NH.CI
60 31 4 0 110,5 0 100 905 100 — KCI
28^ 5,15 105,3 26,3 80 769 — — (К, NH.) CI
24,4 11,7 92,3 61,5 60 650 — —
18 5 19,9 72,7 109,1 40 550 —— — ff
11,9 27,0 47,1 149,0 24 510 54 9 (К, NH.) CI + (NH., К) CI
9,8 28,3 38,5 153,8 20 520 — — (NH., KJ CI NH.CI
0 35,5 0 185,2 0 540 — 0
80 33,8 0 123,4 0 100 810 100 — KCI
11,0 0 31,7 39,8 46,5 0 186,0 222,2 20 0 430 450 38 10 (K,NH.) CI+jNH„ К) CI
100 36,2 0 137.0 0 100 730 — — KG1
9,5 0 37,1 43,2 43,1 0 234,7 256,4 15,5 0 360 390 28 9 0 (К, КН,) К) С1
Авт. 1
Примечание. M. И. На диаграмме приведена также изотерма при 200°. В скобках даны
составы твердых фаз, интерполированные Askenasy и NessIer’oM |Z. anorg. Chem., 189, 314 (1930)|.
Состав твердой фазы по KCI дается для двух твердых растворов (I и 11) KCl с NH.C1.
ззз
Ж
Сс GO KCl—NH4C1—Н2О X
А. Г. Бергман, Л. Б. Полякова, Калий, № 7, 32—34(1934) z X
Жидкая фаза Жидкая фаза Ci
t, °C вес °1о индексы Твердая фаза tt °C вес »/o индексы Твердая фаза
КС1 NH.C1 КС1 Н2О KCl NH.Cl KCl H2O
—20 19,0 0 100 1764 Лёд 0 4,0 20,5 12,28 959,4 NH4C1
9,2 7,4 47,12 1770 0 23,0 0 991,9
6,5 9,4 33,20 1776 10 23,8 0 100 1322 KCl
4,5 11,0 22,69 1764 17,1 8,3 59,64 1076
0 13,3 0 1927 14,1 13,0 43,76 936,5
— 15 0 19,2 0 1677 12,0 16,4 34,37 850,4
4,2 16,3 15,60 1223 10,4 19,5 27,64 772,7 KC1 + NH4C1
8,6 13,2 37,00 1148 7,9 20,3 21,82 820,6 nh4ci
10,9 11,7 40,04 1178 Лёд 4- КС1 5,8 21,7 16,05 833,2
10,6 13,4 36,20 1095 КС1 3,8 22,6 10,77 862,6
10,0 15,4 31,78 1000 KCl + NH.C1 0 25,0 0 891,0
8,4 16,2 27,10 1021 NH4C1 20 25,6 0 100 1203 KCl
4,1 18,2 13,90 1092 19,1 8,2 62,56 985,6
0 20,1 0 1646 16,0 12,7 47,47 875,8
—10 20,0 0 100 1656 KCl 13,6 16,0 37,87 811,9
13,7 8,7 52,99 1244 10,8 21,1 26,85 700,3 KCl + NH4C1
11,5 13,4 38,33 1029 7,8 22,1 20,21 741,3 nh4ci
10,0 16,3 30,56 932,1 KCI + NH.CI 3,8 24,6 9,99 778,0
8,2 17,0 25,70 948,4 NH4C1 0 27,1 0 798,7
4 18,5 13,22 1079 30 27,2 0 100 1108 KCl
0 20,8 0 1132 20,6 8,0 65,01 928,2
0 22,3 0 100 1442 KCl 17,5 12,5 50,17 898,2
15,3 8,5 56,35 1161 15,2 15,8 40,84 767,0
12,6 13,2 40,66 990,8 11,2 22,6 30,90 615,8 X
10,9 16,5 32,15 885,9 7,7 24,2 18,66 680,3 NH4C1 T
10,1 18,1 28,78 846,1 KC14-NHX1 3,9 26,8 8,93 699,3 к
8,10 18,4 24,00 901,8 NH4C1 0 29,3 0 716,3 V a
Авт. Авт. I
Примечание. М. П. Q
к
к
to
to
w
n
8
KCI—NH4C1—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г Н.О AI/1000 г H20 Л1/1000 m h2o индексы
KCI I NH.Cl KCI | NH.Cl KCI NH.Cl KCI NH.Cl KCI 1 H2O
Karsten, Philosophic der Chemie, стр. 88—171, 1843; Pogg- Ann., 148, 463 (1873)
1 18,7 11,2 20,4 Mulder, 16,3 | 29,8 | — Авт. ! Scheikundige Verhandelir gen en - j - - I Onderzoekingen, 3, ч j i . 2 (1864) KCI + NH4CI
2 f кипения 11,55 F. Riido 35,71 rff, Pogg. 21,9 | 67,7 1 — ! — [ — Авт. [ j Ann., 148, 463 (1873); Ber., 6, 484 (1873 ) [при — 1 — 1 KC1 + NH4C1 J i охлаждении растворов]
3 15 11,6-5 19,8 17,0 1 28,9 — — — — — KC1 + NH4C1
4 5 22 12,7 20,4 20,3 21,9 19,1 i 30,4 35,3 | 38,0 Авт. F. Guthr ie, Phil. — Mag. (5) , 1, 54 (1876) — — KCI + NH4C1 (?)
6 —18,8 12,08 I 11,49 Asm. — i — 1 D. Mazzotto, Pei idic. istil . Lombardo (2) 23, 634 (189 3) KC1+ NH4C1 +лёд
7 —18,0 9,30 14,69 12,2 ! 19,3 — — — — КС! + NH4C1 + лёд
8 9,04 14,69 1 11,8 i 19,2 Авт. — — — — > » *
NH,'|l Cl' KCI—NH.Cl—H,0
К’. NH/ II С1‘
KCl—NH4C1—Н20
338
К', NH.'||SO,
KiSOj—(NHJiSOj—HjO
к; NH4||Br'
KBr—NH4Br—H2O
A. Fock, Z. Kryst. und Miner., 28, 357 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о 7И/л индексы КВг d мол. о/о КВг формулы
КВг | NH.Br КВг NH.Br
25 40,54 0 4,6862 0 100 1,3756 100 КВг
40,28 0,47 4,6522 0,0653 98,62 1,3745 99,74 (К. NH.)Br
39,04 1,79 4,5051 0,2515 94,71 1,3733 98,73
37,64 3,74 4,3390 0,5237 89,23 1,3721 96,98
32,15 11,15 3,7043 1,5596 70,37 1,3711 91,58
25,31 19,10 2,9167 2,6750 52,16 1,3715 82,80
19,06 25,26 2,2021 3,5463 38,31 1,3753 72,02
18,92 27,71 2,1855 3,8911 35,97 1,3753 67,47
16,86 30,34 1,9501 4,2631 31,39 1,3766 60,55
16,13 31,38 1,8671 4,4130 29,73 1,3777 Перемен-
13,05 34,91 1,5096 4,9061 23,53 1,3766 иый 1,47 (NH., К)Вг
0 41,93 0 5,8914 0 1,3763 0 NHjBr
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1°). * = 1—7 суток (при перемешивании с синтетически пригото-
вленными смешанными кристаллами).
KBr—NH4Br—Н2О
R. Flatt, G. Burkhardt, Helvetica Chim. Acta, 27, 1607 (1944)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Л1/1000 М Н2О индексы МОЛ. 0,0 формулы
КВг NH.Br Квг NH.Br NH<Br Н2О КВг NH.Br
25 40,7 0 103,8 0 0 963 100 0 КВг
32,15 10,2 84.3 32,5 27.8 856 91,3 8.7 (К. NH,) Hr
25,05 19,15 68,0 63,0 48,1 763 81,8 18,2
22,9 22,5 63,6 75,9 54,4 717 76,5 23,5
18,9 27,15 53,0 92,6 63,6 687 66,9 33,1
18,75 27,9 53,1 96,1 64,4 670 — __.
16,55 30,9 47,6 108,1 69,4 642 56,4 43,6
16,4 30,8 47.1 107,3 69,5 648 57,0 43,0
14,65 33,25 42,5 117,4 73,4 625 50,5 49,5
14,05 34,0 41,0 120,3 74,6 620 49,6 50,4 (NH..K) Вг
13,45 34,45 39,1 121,7 75,7 622 1,7 98.3
13,4 34,6 39,1 122,5 75,8 619
13,15 34,7 38,2 122,3 76,2 623 1,6 98,4
• 11,8 35,95 34,2 126,5 78,7 622 1,3 98,7
8,6 38,05 24,4 131,3 84,3 642 1,2 98,8
0 44,0 0 144,5 100 692 — 100 NH.Br
Авт.
Примечание. Методика не описана.
к’, NHjiso;
K2SO4—(NH4)2SO4—Н2О
F. Rudorff, Вег., 6 , 485 (1873)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о('о вес. О(о
K2SO, (NH.)2SO. K2SO. (NH.1.SO.
19,1 4,94 4,76 4,40 3,39 33,26 33,61 35,22 37,97 (NH4, K)2SO4 » » 19,1 2,63 2,05 1,77 38,88 40,80 41,15 (NH4, K)2SO4 в V
Авт. Авт.
Примечание. Метод — охлаждение растворов. Аналиа твердой фазы не производился.
22*
339
K2SO4—(NH4),SO4—h2o
A. Fock, Z. Kryst. und Miner., 28, 375—376 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. М/л .И/ЮОО.М H2O индексы d мол. 0 0 K2SO4 формулы
K2SO4 (NH,)2SO4 K2SO4 | (NH4)2SO4 K2SO4 (NH4)2SO, K»SO4 H2O
~17 11,12 10,43 14,65 18,12 44,7 3052 89,40 (К, NH4),SO4
9,09 12,90 — 1 — 12,04 22,54 36,97 2892 88,40
8,42 15,23 — — 11,41 27,20 29,6 2590 — 86,30
8,25 16,22 — — 11,29 29,28 27,8 2465 — 85,86
8,16 16,82 — — 11,25 30,57 26,9 2391 — 86,10
8,23 17,86 — — 11,52 32,96 25,9 2248 — 84,23
7,995 19,66 — — 11,42 37,04 23,57 2064 — 81,26
5,72 28,14 — — 8,942 58,00 14,36 1494 — 68,64
5,27 30,89 — 8,538 65,96 11,46 1342 — 64,93
4,93 32,28 — — 8,119 70,09 10,60 1279 — 58,03
4,34 35,03 — 7,408 78,79 8,59 1160 — 52,14
4,15 38,36 — — 7,469 90,96 7,59 1016 — 50,47
15 4,34 36,79 — — 7,622 85,2 7,42 1077 — 35,99 (NH4, K)2so4
15,5 4,34 35,62 — — 7,480 80,9 7,27 1131 — 30,11
16 2,57 38,32 — — 4,494 88,4 4,84 1076 — 23,50
13 2,39 38,66 — — 4,196 89,4 4,48 1068 — 17,80
13,5 2,24 39,51 — — 3,980 92,5 4,13 1036 — 18,31
14 1,35 40,54 — — 2,394 95,1 2,46 1026 — 9,40
15 0,40 41,76 — — 0,693 98,4 1,00 1009 — 2,40
25 11,77 0 0,734 0 — — 100 — 1,0863 100 K2SO4
11,90 5,39 0,767 0,4580 — — 62,61 — 1,1235 94,38 (K, nh4)2so4
11,81 10,06 0,7785 0,8746 — — 47,10 1,1487 91,28
13,32 15,38 0,911 1,387 — — 21,38 1,1920 86,77
7,01 23,41 0,483 2,126 — 1 — 18,50 — 1,2000 80,05
5,89 27,53 0,411 2,532 — — 13,95 — 1,2154 77,92
4,83 28,95 0,340 2,685 — — 11,13 1,2257 68,63
4,93 32,17 . 0,347 2,986 — — 10,40 1,2266 65,95
! 3,23 2,10 i 38,69 40,70 0.23! 0,150 3,650 3,841 z 5,98 3,75 — : 1,2465 , 1,2470 : 27,53 . (NH4. K)2SO4
30 0 3,80 1,38 43,51 38,05 40,97 0 4,100 6,755 2,483 89,2 96,9 0 7,04 2,50 1042 1006 1,2453 ’ z 30,34 I 7,00 1 (NH4”),SO4 (NH4, K),so4
0,31 41,09 — — 0,553 95,6 0,57 1040 2,00 1
46 3,48 40.53 1 — 6,432 98,7 6,12 951 20,82 :
47 2,78 41,79 — , — 5,185 102,8 4,80 926 — 18,50 V
Авт. • Asm.
Примечание. M. И. (± 0,1°). t = 1—7 суток для 25’.
K2SO4—(NH4)2SO4—H2O
A. Weston, J. Chem. Soc., 121—122, 1229 (1922)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|q г/100 г селей вес. О|<> формулы вес. г/100 г солеи вес. о,0 формулы
K-SO, (NH4),SO4 K2SO4 н2о | K2SO4|(NH4)jSO4 K2SO4|(NH4)2SO, K.SO, Н,0 K2SOj(NH4)2SO4
25 10,71 0 100 834,5 100,0 0 K2SO4 30 11,2 0 . . 100 0 K2SO4 (К, NH4)2SO4
9,52 7,35 10,74 22,28 46,99 24,80 393,5 237,5 94,0 84,0 6,0 16,0 (К, nh4)2so4 10,7 9,1 8,4 18,5 — — 1,8 25 8 98,2 74,2
5,42 31,36 14,73 171,8 69,0 31,0 6,4 31,0 38*7 61,3 »
4,40 35,12 11,14 153,0 53,0 47,0 5.9 33,5 56,4 43 6
4,00 37,00 9,76 143,9 40,0 60,0 4,1 37,8 7F3 28 7 »
3,09 38,64 7,41 139,6 28,0 72,0 2,4 40,9 87,8 12 2 »
1,83 40,92 4,28 133,9 12,0 88,0 1,2 42,7 96,7 3,3
0 43,51 0 129,8 0 100 (NH4),SO4 0 44,2 — — 0 100 (nh4Vso4
Авт. i Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°). т—несколько часов. Анализ твердой фазы: М. О.
О*н—’OS’(’HN)—’OSz7I „’OS II .’HN '.M OZH—’OS'(’HN)—’OS'N „’OS II .’HN
K\ NH • || SO,
K2SOt—(NH,)tSO4—H,0
K2SO4— (NH4)2SO4- h3o
E. Janecke, Z. ang. Chem,, 42, 1169 (1929)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °[o M/1000 M H2O индексы
K2SO4 (NH4)2SO4 K,SO4 (NHJ2SO. K2SO4 |O,09H2O H2O
1 0 7,00 0 7,75 0 100 1160 12900 K,so4
2 8,60 6,52 10,5 10,5 50 430 4780 (К, nh4)3so4
3 8,51 9,68 10,75 16,15 40 335 3720 n
4 8,79 15,55 10,8 25,2 30 250 2780
J) 6,82 20,71 9.75 38,95 20 185 2060 »>
6 4,40 30,00 6,9 62,35 10 130 1440 и
7 0 39,78 0 60,1 0 100 1110 (NH4)2SO4
8 50 14,00 0 16,85 0 100 535 5940 K2SO4
9 16,98 12,87 25,0 25,0 50 180 2000 (K, nh4)2so,
10 15,88 18,06 24,85 37,25 40 145 1610
11 13,58 24,04 22,5 52,5 30 120 1330 »
12 10,23 31,04 18,0 72.0 20 100 1110 g
13 5,69 36,86 10,6 95,5 10 85 940 V
14 0 46,86 0 120,2 0 At 75 830 (NH4)aso4
Примечание. Методика не описана. Индексы Н2О рассчитаны по авторским данным, вы-
раженным в г Н2О/1 г-акв солей (у автора ошибочно указан моль). Состав твердой фазы в мол.
№ 6~~55'у/о K2SO4, № 13-35”;'о K2SO4.
K2SO4-(NH4)2SO4-H2O
Е. Bovalini, Е. Fabris, Gazz. chim. ital., 65, 619—621 (1935)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °{o г/100 г H2O вес. »|о формулы
K2SO4 (NH,)2SO< K,SO4 (NH4)2SO4 K2SO4 (NH,)2SO4
1 —19,05 0 38,40 0 62,34 0 100 (NH4)2SO4 + лёд (К, nh4)2so4 + лёд
2 —18,76 1,447 38,29 2.291 60,62 6,32 93,68
3 —17,82 2,568 36,46 4,212 59,79 33,9 66,1
4 —13,63 4,448 30,54 6,842 46,97 83,15 16,85 » »
5 — 3,30 6,807 6,201 7,825 7,139 96,5 3,5
6 — 1,55 6,540 0 6,990 0 100 0 K2SO4 + лёд K2SO4
7 0 6,82 0 7,32 0 100 0
8 6,513 7,222 7,550 8.372 99,1 0,9 (К, NH4)2SO4
9 6,427 12,894 7,966 15,981 97,8 2,2 »
10 6,010 18,98 8,012 25,30.5 96,1 3,9 »
11 5,245 25,23 7,544 36,29 90,1 9,9 И
12 4,790 30,74 7,429 47,67 72,8 27,2 »
13 3,925 31,69 5,277 42,60 71,6 28,4
14 2,958 35,23 4,788 57,00 53,9 46,1 »
15 2,928 35,21 4,733 56,91 52,0 48,0 п
16 2,688 36,99 4,457 61,33 32,7 67,3 »
17 2,434 38,82 4,143 66,07 11,6 88,4
18 0,852 40,90 4,463 70,21 5,1 94,9
19 0,143 40,99 0,243 69,63 2,3 97,7
20 0 41,31 0 70,39 0 100 (NH4)2SO4
21 35 12,17 0 13,86 0 100 0 K2SO4
22 11,80 5,450 14,25 6,58 99,5 0,5 (К, NH4)2SO4
Авт.
342
К’, NH.' a SO,
K2SO.—(NH.).SO.—H2O
Продолжение
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес, °/о г/100 г Н.О вес. % формулы
K2SO. (NH.)2SO4 K2SO. (NH.)2SO. K.SO. (NH.)2SO.
23 35 11,79 6,751 14,46 8,28 98,6 1,4 (К, NH4)2SO4
24 9,651 13,42 12,55 17,44 89,1 10,9 ц
25 9,610 15,40 12,82 20,53 84,9 15,1
26 9,072 19,41 12,69 27,15 80,9 19,1 ..
27 7,134 28,50 11,08 44,27 72,3 27,7 ч
28 5,468 34,32 9,082 57,00 63,6 36,4 1.
29 4,502 35,84 7,530 60,00 60,6 39,4
30 3,860 38,60 6,710 67,10 54,1 45,9 V
31 2,191 42,22 3,941 75,96 26,0 74,0 ,,
32 0,698 43,30 1,247 77,35 5,2 94,8
33 0 44.34 0 79,60 0 100 (NHASO4 K2SO4
34 50 14,17 0 16,51 0 100 0
35 13,27 6,090 16,45 7,550 98,9 1,1 (К, nh4)2so4
36 12,49 14,33 17,06 19,59 96,4 3,6 V
37 10,05 19,67 14,30 27,99 89,6 10,4 »
38 8,48 25,42 12,83 38,46 87,0 13,0 ff
39 7,52 29,06 11,86 45,80 81,6 18,4 ff
40 7,73 29,40 12,30 46,75 79,2 20,8 »
41 6,09 35,54 10,44 60,81 70,9 29,1 »
42 5,49 36,35 9,44 62,42 64,2 35,8 »
43 4,410 39,91 7,910 70,21 40,0 60,0 »
44 3,652 40,03 6,484 71,66 33,1 66,9 »
45 0,790 45,23 1,464 83,80 4,1 95,9
46 0,580 45,49 1,075 84,27 1,6 98,4
47 0 45,79 0 84,48 0 100 (NH4),SO4 K,sb4 (К, NH4)2SO4
48 49 70 16,55 16,04 0 4,583 19,84 20,20 0 5,773 100 98,7 0 1,3
50 14,61 9,640 19,30 12,24 97.2 2,8 и
51 11,98 20,01 17,62 29,42 92,2 7,8 ff
52 10,95 23,02 16,59 34,86 87,0 13,0 ff
53 9,280 27,65 14,71 43,80 82,8 17,2 и
54 7,149 34,14 12,16 58,10 73,9 26,1
55 5,780 38,54 10,37 69,20 57,6 42,4 n
56 5,061 39,49 9,131 71,25 53,0 47,0 ff
57 3,230 43,21 6,029 80,65 36,8 63,2 ff
58 2,701 43,83 4,930 82,05 16,5 83,5 ff
59 1,190 45,66 2,240 86,00 11,1 89,9 ff
60 0 47,80 0 91,50 0 100 (NH4),so4 k2so4 (K. NH4)2SO4
61 96,5 19,12 0 23,60 0 100 0
62 17,56 11,82 24,87 16,75 93,6 6,4
63 9,590 32,30 16,52 55,60 69,5 30,5
64 7,039 39,23 13,10 73,01 47,8 52,2 »
65 0 50,35 0 101,4 0 100 (NH4)2SO4
66 101,4 19,50 0 24.32 0 100 0 K2SO4
67 103,6 17,10 12,62 24,31 17,95 86,2 13,8 (K, NH4)2SO4
68 106,7 8,616 37,23 15,91 68,76 49,2 50,8 »
69 107,2 6,690 42,53 13,17 83,74 35,0 65,0 »
70 108,9 0 51,80 0 107,5 0 100 (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. № 66—70—при температуре кипения. Анализ жидкой фаза?: SO4
в виде BaSO4, NH4 — перегонкой, К — по разности. Анализ твердой фазы: М. О.
343
к-, nh; и so.
K2SO,-(NH1)!SO<-H1O
K2SO4—(NH4)aSO4—H2O
А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт, H. П. Александров, Калий, № 3, 25 (1936)
Жидкая фаза Твердая фаза
°C вес. 70 г/100 г солей ЛГ/1000 м н.о вес. %
формулы
K..SO ,|(NH4)SO Ка8О (NH<)aSO н2о KjSO (NH^SO K,SO (NH4)2SO
60 15.4С 0 100 0 549,3 18/2 0 100 0 K2SO4
13,71 10,04 57,73 42,27 321,1 18,57 17,94 1,151 94,2 5,8 (К, NI I4)2SO4
10,97 20,70 34,6С 65,40 216,0 16,5- 41,26 — 85,8 14,2 w
9,31 25,65 26,63 73,37 186,0 14,78 53,72 1,200 81,2 18,8 »
7,8£ 30,08 20,78 79,22 163,4 13,14 66,05 1,228 75,2 24,8
6,?8 33,51 17.24 82,76 147,0 12,11 76,70 1,240 65,8 34,2 »
6,27 35,35 15,06 84,94 140,3 11,09 82,47 1,244 58,0 42,0 9
5,98 36,52 14,07 85,93 134,7 10,74 86.49 1,247 56,1 43,9 п
5,93 36,93 13,84 86,16 133,3 10,71 88,03 1,248 53,7 46,3 М
5,77 37,33 13,39 86,61 132,0 10,47 89,37 1,250 49,9 50,1 V
5,64 37,69 13,01 86,98 130,7 10,28 90,58 1,251 48,0 52,0 V
5,54 37,92 12,75 87,25 130,1 10,12 91,40 1,251 47,5 52,5
5,53 37,91 12,73 87,27 130,2 10,10 91,30 1,251 46,8 53,2
5,45 38,06 12,53 87,47 129,8 9,98 91,76 1,252 44,5 55,5
5,47 38,05 12,57 87,43 129,8 9,99 91,76 1,252 44,2 55,8
5,36 38,36 12,26 87,74 128,7 9,83 92,84 1,253 43,4 56,6 »
5,24 38,46 11,99 88,01 128,8 9,61 93,03 1,253 42,5 57,5 »
5,14 38,94 11,66 88,34 126,9 9,50 94,94 1,252 39,8 60,2
4,92 39,13 11,17 88,83 127,0 9,08 95,26 1,253 38,3 61,7
4,81 39,27 10,91 89,09 126,9 8,88 95,66 1,252 38,1 61,9
4,84 39,40 10,94 89,06 126,0 8,97 96,23 1,252 37,2 62,8
4,76 39,30 10,80 89,20 127,0 8,79 95,69 1,254 34,9 65,1
4,73 39,47 10,70 89,30 126,2 8,76 96,34 1,254 34,4 65,6
4,62 39,60 10,45 8955 126,1 8,54 96,69 1,255 33,7 66,3
4,64 39,78 10,45 89,55 125,1 8,62 97,48 — 33,5 66,5
4,68 39,78 10,52 89,47 124,9 8,71 97,55 — 31,5 68,5
4,57 39,85 10,29 89,71 125,1 8,49 97,66 — 30,5 69,5
4,64 39,86 10,43 89,57 124,7 8,63 97,82 1,253 28,4 71,6 V
4,27 40,47 9,54 90,46 123,5 7,98 99,75 1,255 27,9 72,1 я
3,80 41,21 8,44 91,56 122,2 7,14 102,10 1,255 27,0 73,0 м
2,35 43,51 5,12 94,88 118,1 4,48 109,50 1,255 10,7 89,3 »
1,40 44,80 3,03 96,97 116,5 2,68 113,40 1,253 4,8 95,2 и
0 46,60 0 100 114,6 0 119,10 1,260 0 100 (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. т > 2 суток.
344
к-, nh; и so,
K2SO4—(NH4)0SO4—H2O
K2SO4— (NH4)2SO4- h2o
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2095 (1937)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % ЛГ/1000 М Н2О индексы мол. % формулы
K2S0, (NH4),SO4 K2SO4 (NH.LSO, К.,80, н3о K3SO, |(NH4)2SO4
25 (10,80) 9,59 8,72 6,12 2,86 0 0 10,36 15,40 28,31 39,20 (43,42) Ав (12,50) 12,40 11,87 9,67 5,08 0 т. 0 17,73 27,65 58,75 92,2 (104,55) (ЮО) 41,15 30,04 14,13 5,22 0 (8000) 3319 2530 1462 1028 (957) 100 95,3 92,5 77,3 19,5 0 Л 0 4,7 7,5 22,7 80,5 100 вт. K->SO4 (К, n-h4)2so4 (NI<)2SO4
Примечал и e. M. И. (± 0,03°). t <3 суток.
K2SO4—(NH4)2SO4—H2O
Л. Г. Бергман, M. Л. Шелохович, ЖПХ, 15, вып. 4, 191 (194'2)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ®/„ индексы
K2SO4 (NH4)2SO4 K2SO4 Н4О
—18,85 0 39,6 0 1122 (NH4)2SO4 + лёд
—13 3,7 28,9 8,8 1560 K9SO4 4- лёд
—10 4,0 28,8 9,5 1549 K,SO4
0 40,4 0 1016 (NH4)2SO4
0 27,4 0 1948 Лёд
— 8 6,2 18,8 20,2 2341 K2SO4 -j- лёд
— 4,6 7,5 9,3 38 4090 » »
— 1,5 6,50 0 100 14038
0 5,8 0 100 13160 K..SO4
8 • 9,2 39,5 3980 »
6,8 18,64 21,65 2300 »
4,7 28,6 11,11 1515 »
0 41,2 0 1035 (NH4)2SO4
10 8,4 0 100 10560 K2SO4
9 9,1 42,5 3770 у)
7,6 18,48 23,88 2239 »
5,5 28,35 12,81 1494
0 42,2 0 1005 (NH4)2so4
20 9,9 0 100 8829 K,SO4
10 9 45,7 3589
8,4 18,32 25,81 2179 u
6,2 28,14 14,3 1469
0 43 0 951 (NH4)2SO4
30 11,4 0 100 7523 KSO4
11,2 8,88 49,16 3400 »
9,2 18,16 27,7 2115
7 27,9 15,97 1437 D
1,2 42,48 2,08 954 »
0 44 0 936 (NH4).2SO4
Авт.
Примечание. 11L П. (от ± 0,1 до ± 2’).
345
fl,
1
K2SO4—(NH4)2SO4—h2o
K2SO4—(NH4)„SO4— h,o
C. Calvo, E. Simons, J. Am. Chem. Soc., 74, 1203(1952)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. % (NH4),SO4 формулы
K2SO4 (NHt)2SO4
25 10,79 0 0 K2SO4
9,35 12,22 5,8 (К, NH4)2SO4
9,03 13,99 6.8
8,04 19,37 10,2 »
7,15 23,42 15,5
6,02 28,25 20,3 »
5,09 32,25 28,3 »
4,26 35,67 39,2 »
4,15 35,86 39,3 »
4,14 35,81 40,9
3,83 36,92 51,0
2,82 39,28 76,6 »
2,47 39.88 80,8 »
2,06 40,62 85,6 »
0 43,41 100,0 (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°). *=2 недели (с перемешива-
гннем). Анализ жидкой фазы: соли из раствора предварительно высали-
вались этанолом, затем определялась вода просушиванием пробы при
65е (ночь) и 110° (3—4 дня); (NH4)2SO4 —при пятичасовом прокалива-
нии пробы при 900—950® (погрешность анализов—0,1%). Анализ твер-
дой фазы: М. О.
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
A °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н..0
K2SO4 (NH4)2SO4 K.SO, 1 (NHJ2SO4
G. Mulder, Jahresber. ’ortschr. Chem., crp. 67 (1866)
11 8,95 0 9,8 ', 0 K2SO4
4,55 32.05 7,2 ! 50,6 (К, NH4)2SO4
10 0 42.2 0 73 (NH4)2SO4
Авт.
C. Hauer, Jahresber. Fortschr. Chem., стр. 59 (1866)
16—17 10,54 0 — K2SO4
7,52 30,80 — (K, NH4)2SO4
5,61 30,98 ! — —
5,45 32,96 । —
0 42,70 — (NH4)3SO4
Авт. ।
D. Mazzotto, Rendic. istit. Lombardo (2), 23, 635 (1890)
—17,45
1,92 j 36,46 J 3.1 i 59,5
Авт.
Криогидрат
A. Browne, J. Phys. Chem., 6, 299 (1902)
17 3,64 | 37,48 1 — 1 — (К, NH4)2SO4
Авт.
NH4-[SO/ _______ K,SQr-<NH<)2S0r-H,0 K’. Mg"||Cl' __________KCI—MgCl,—H2 О
K\ Mg" II Cl'
KCl—MgClj—H2O
Продолжение
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «,'о .и/юоо м н3о индексы
KCl MgCl. 2КС1 MgCl, 2КСЛ Н2О
90 25,8 8,2 47,2 23,4 66,9 1420 КС1
20,8 11,9 37,3 33,4 52,8 1410
14,7 18,1 26,4 50,9 34,2 1290
3,1 27,6 15,2 81,1 15,8 1040
100 27,1 8,0 50,5 23,4 68,3 1350
22,1 11,7 40,3 33,4 54,7 1350
15,9 17,8 29,0 50,9 36,3 1250 «>
8,9 Авт. 27,3 16,9 81,1 17,2 1020
Примечание. Мелкоизмельчённый KCl растворялся в растворах 11, 15, 21,2 и ЗО°/о MgCI3
при постоянном повышении температуры. При указанных температурах растворы выдерживались
около 10 мин. По замечаниям Van’t Hcff’a [Z. pnys. Cbem., 30, 83—86 (1899)] и D’Ans’a [(Kali, № 10, 17,
1915)] некоторые растворы являются пересыщенными.
KCl—MgCl,-H2O
В. Кистяковский, Z. phys. Chem., 6, 109 (1890)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о г/100 г Н2О Л1/1000 г Н2О АГ/1000 М Н,О индексы
КС1 MgCl, КС1 MgCl2 2КС1 MgCl. 2КС1 MgCl. 2КС1 н2о
-6,4 6,78 4,26 7,621 4,786 0,5108 0,5043 9,21 9,09 50,33 5464 Лёд
—3,04 3,55 2,23 3,773 2,37 0,2525 0,2497 4,55 4,50 50,28 11050
—1,485 1,80 1,13 1,854 1,162 0,1243 0,1225 2,24 2,21 50,34 22470 V
—0,72 0,91 0,57 0,922 0,578 Ав 0,0618 ГП. 0,0609 1,11 1,10 50,23 45250 »
Примечание. M. П.
KCl—MgCl2—Н2О
W. Felt, К. Kttblerschky, Chem. Ztg., 16, № 21, 336 (1892)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. *>/о г/ л At,'1000 м н.о индексы d (выч.)
КС1 MgCl2 КС1 MgCl2 2КС1 MgCl2 2КС1 н3о
20 20,8 4,2 245 50 33,5 10,7 75,8 2260 1,179 КС!
16,1 8,5 190 100 25,8 21,2 54,8 2130 1,180 »
12,4 12,6 148 150 20,0 31,7 38,6 1930 1,193
8,9 16,6 107 200 14,3 42,0 25,4 1770 1,207
6,0 20,4 73 250 9,8 52,5 15,7 1600 1,223 1»
4,1 24,1 51 300 6,9 63,6 9,8 1420 1,244
2,8 27,6 36 350 4,9 75,1 6.1 1250 1,267 W
2,3 30,8 30 400 4,2 87,2 4,6 1090 1,298 V
Авт. > / (
Примечание. M. И.
348
К’. Mg"I Cl'
KCl—MgCl2—H20
KCl—MgCl2—H20
Van’tHoff, Meyerhoffer, Sitzungsber. preitss. Acad., 24, 489—500(1897); Z. phys
Chem., 30, 77 (1899)
№ t, °C Жидкая фаза Тзердая фаза
вес. % ЛГ/1000 M H2O индексы
KCl MgCl. 2KC1 MgCl2 2KC1 H2O
1 —34,3 1,0 18,3 1,5 43 3,35 2250 KCl + MgCl, • 12H2O + лёд
2 —33,6 0 20,65 0 49,2 0 2035 MgCl,-12H2O +лёд KCl + MgCl/-12H2O + + KCI • MgCl2 • 6H,0
3 —21 1,5 25,5 2,45 66,1 3,55 1460
4 0 2,2 25,6 3,65 67,1 5,15 1415 KCl + KCl • MgCl, • 6?H,0
5 25 3,3 26,85 5,75 72,7 7,35 1275
6 61,5 0,15 34,1 0,3 98 0,3 1015 KCl- MgCl2 6H2O4-Mgci, • 6H,0 KCl 4-KCl • MgCl, • 6H,о “
7 4,8 28,45 8,7 80,6 9,75 1120
8 115,7 0,95 45,65 2,10 161,8 1,3 610 KCl • MgCl2 • 6H2O + + MgCl2 • 6H,O + MgCl, • 4H2O KCl • MgCl2 • 6H2O"
9 129,9 • 1,3 46,3 3 167 1,75 590
10 144,8 3,55 45,2 8,35 167 4,75 570
11 153,6 5,2 44,4 12,5 167 6,95 557
12 152,7 4,6 49,0 12 200 5,65 472 KCI 4- KCl • MgCL • 6H,O + 4-MgCl2 • 4H2O '
13 154,5 7,85 36,5 17 124 12,05 709 KCl 4-KCl • MgCl2 6H2O
14 167,5 8,4 42,8 20,85 166,7 11,1 533
15 176 6,95 52,0 20,5 240 7,85 384 KC14-MgCl2-4H2O4- + MgCl2 • 2H2O
16 186 10,3 50,15 31,5 Л в 240 m. 11,6 368 KCl 4- MgCl., • 2H,O
Примечание. M. П. и M. И. При высоких температурах данные сомнительны. Состав №8
(при температуре плавления бишофита) приводится также в Z. phys, Chem., 22, G01 (1897).
KCl—MgCl2—Н,0
Keitel, Gerlach, Mitt. KHA, 37, 198 199 (1922); Kali, № 16, 249—250 (1923)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o.'q Ж/100ЭЛ1 H2O индексы
KCl MgCl. 2KC1 MgCl. 2KC1 H2O
15 (24,60) 17,66 10,78 10,73 5,49 2,76 0 0 7,68 16,18 16,57 23,83 27,59 (35,10) (39,4) 28,7 17,8 17,8 9,4 4,8 0 0 21,3 41,8 43,2 63,9 75,1 (102,5) (100) 57,4 29,85 29,2 12,8 6,0 0 (2540) 2000 1680 1640 1365 1250 976 KCl w V я KCl 4- KCl-MgCl,.6H2O MgCl2.6H2O
Авт.
349
к-. Mg" ц cr
KCl—MgCl2—н„о
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/1000 Л4 НгО индексы
КС1 MgCl2 2KCI MgCl2 2КС1 н2о
25 (26,40) 0 (43,3) 0 (100) (2310) КС1
19,50 7,68 32,4 20,0 61,85 1910
11,54 15,64 19,2 40,7 32,05 1670
10,36 16,40 17,3 42,8 28,8 1665 »
6,06 23,10 10,3 61,8 14,3 1385 и
5,22 24,58 9,0 66,4 11,95 1325
4,56 26,81 8,0 74,0 9,75 1220 »
3.70 27,70 6,5 76,5 7,85 1205 KCl + КС1 • MgCl2 6Н2О
(0,53) (35,14) (1,0) (103,5) (0,95) (957) KCI • MgCl2 • 6Н2О + MgCl2 • 6Н2О
0 35,60 0 103,7 0 964 MgCl2-6H2O
55 (30,80) 0 (54,0) 0 (ЮО) (1850) KCl
23,40 7,24 40,8 19,8 67,3 1650 >,
14,79 15,14 25,5 40,9 38,4 1505
9,79 22,72 16,0 63,8 20,05 1255 »
4,43 28,74 8,0 81,5 8,95 1115 KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
(0,62) (36,88) (1,2) (111,9) (1,05) (884) KCl • MgCl,. 6H2O + MgCl2 • 6H,O
0,21 37,38 0,4 113,4 0,35 879 MgCl2 • 6H,O
0 (37,55) 0 (114,0) 0 (877) »
83 (34,1) 0 (62,5) 0 (ЮО) (1600) kci
26,85 7,15 49,2 20,5 70,6 1435 м
18,27 14,77 33,0 41,8 44,1 1335 »
18,31 14,63 33,0 41,3 44,4 1345 V
12,75 20,53 23,1 58,1 28,45 1230 »
5,80 29,45 10,8 86,0 11,15 1035 KCl + KCl • MgCl2 • 6H,O
2,52 36,99 5,1 115,9 4,2 826 KCl-MgCl2-6H2O
0 (39,80) 0 (124,0) 0 (806) MgCl2 • 6H.,O
105 (36,45) 0 (69,3) 0 (100)j (1445) KCl
29,90 6,52 56,8 19,4 74,55 1312 »
21,87 13,97 40,9 42,2 49,2 1203 »
21,72 14,08 40,9 41,6 49,6 1212 V
14,83 21,44 28,1 63,8 30,6 1088
7,00 30,82 13,4 93,4 12,55 936 KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
3,62 36,51 7,3 115,5 5,95 814 KCl • MgCl2 • 6H2O
1,07 40,75 2,3 132,7 1,72 746 KCl MgCl2 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
0 (43,47) 0 (145,7) 0 (686) MgCl2 • 6H,0
Asm.
Примечание. М. И. 1=2—4 часа. Анализ жидкой фазы: СЕ и Mg"—титрованием,
К’ —перхлоратным методом.
350
Mg" Ц ct1
KCl—MgClj— H,o
о
Cl
X
F. Froweln, E. von Miihlendahl, Z. anorg. Chem., 39, 1491—1493 (1926)
о
ci
£
о
Ct
X
o?
X'-M
щО
. w
-йо„
О
e,
£
О CO
CJ •
Х-S’
to О
• w
~NSO_________________ -
r i r 1 Cl fl. 5^ ГУ Я f 1
- - £°-Ho - £>-Ho - ^~Ho _ ^+5
s °- s ° °-- °- ~
n£ o’
. CI*£i
+(_)
г; ы>
u s
v< ”=•
X—1
О
Cl
£
o co
Cl •
w-< CJ
to£J
• w
-SO
X -S'
co О
• w
-S’SO
r 1 ..S’
о
&
r^, О
+o
— w
«=•
£q‘
0е0 w
+o
too
Us
. CJ^I
+u
— w
2*
о
и
Q
ГХ 04
и
x:
Примечание. M. И. (± 0,05е). -:»l5“2 часа. Значения растворимости при 0° завышены.
351
к', Mg" u cr
KCl—MgClj—Н20
KCl—MgCl2—H2O
А. П. Палкин, E. H. Варасова, ЖПХ, 5, вып. 3—4, 317 и 321 (1932)
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “’о г/100 г Н2О M/1000 М нго индексы а
kci MgCl2 КС1 MgCl. 2КС1 MgCl2 2КС1 н2о
1 0 22,05 0 28,29 0 34,18 0 100 2926 1,154 КС1
2 16,90 4,18 21,44 5,20 25,9 9,8 72,55 2801 —
3 12,46 8,41 15,75 10,63 19,03 20,11 48,62 2555 1,164
4 11,95 8,68 15,05 10,90 18,1 20,8 46,53 2571 —
5 8,19 15,22 10,69 19,87 12,92 37,59 25,58 1980 1,191
6 6,06 16,50 7,82 21,37 9,4 40,4 18,88 2008 —
7 4,68 18,77 6,11 24,52 7,3 48.3 13,13 1799 —
8 3,70 23,76 5,10 32,75 6.16 61,96 9,04 1468 1,245
9 3,60 21,70 4,83 29,09 5,8 55,0 9,54 1645 —
10 2,50 26,50 3,38 37,34 4,1 70,9 5,47 1333 — КС1 + + КС1 • MgCl, • 6Н,0
11 2,40 26,53 3,38 37,33 4,08 70,62 5,46 1339 1,263 То же
12 0,91 28,67 1,28 40,71 1,60 76,84 2,04 1275 1,272 КС1 • MgC!2 • 6Н,О
13 0,23 33,37 0,34 50,25 0,42 85,38 0,49 1166 1,318
14 0,08 34,40 0,12 52,50 0,15 99,33 0,15 1005 1,324 КС1 • MgCl, • 6Н,О ) + MgCl2 • 6Н2О
15 0 34,49 0 Аб 52,64 tn. 0 99,60 0 1004 1,329 Авт. MgCl2- 6Н.,О
Примечание. М. И. т=3—4 суток. В работе приводятся также даниь'е по вязкости
В № 1, 3, 5, 8 и 11 все пересчеты с вес. »/о произведены нами.
KCl—MgCl,—но
Н. С. Куриаков, Н. А. Осокорева и др., Калий, № 2, 27 (1932) (25 и 100°);
Труды ГИПХ, вып. 16, 40—41 (1932); Соликамские карналлиты, стр. 59—60, 1935
Жидкая фаза
t, ° с вес. о;о Л/1000 м нго индексы d Твердая фала
КС1 MgCV, 2КС1 MgCL 2К.С1 н2о
10 23,84 0 37,81 0 100 2645 1,165 КС1
15,85 6,86 24,77 16,78 59,61 2407 1,172
11,88 10,98 18,60 26,92 40,86 2197 1,182 и
6,73 17,87 10,78 44,82 19,39 1799 1,209
2,65 26,45 4,52 70,57 6,02 1332 1,264 KCl + КС1 • MgCl2 • 6Н..О
2,06 27,08 3,59 73,97 4,63 1289 1,267 KCl • MgCl2 • 6Н.,О
0,09 34,84 0,17 101,28 0,17 986 1,334 KCl • MgCl, • 611,0 + MgCl., • 6H..0
0 34,97 0 101,72 0 983 1,333 MgCl, • 6H,O
20 25,55 0 41,46 0 100 2412 1,174 KCl “
16,04 8,30 25,61 20,75 55,24 2157 1,185
3,16 26,67 5,44 71,89 7,03 1293 1,271 KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
1,83 28,43 3,17 77,11 3,95 1246 1,275 KCl-MgCl2.6H2O
Авт. Авт.
352
К’, Mg" II Cl'
KCI—MgClr-H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о Л4/1000 М Н3О индексы а
КС1 MgCl, 2КС1 MgCL 2КС1 Н,0
20 1,03 30,83 1,83 85,59 2,09 1144 1,292 KCl.MgCl3.6H,O
0,13 35,36 0,16 103,6 0,15 963 1,336 КС! • MgCl2 • 6Н,0 + MgCl., • бН.,0
0 35,47 0 103,97 0 962 1,336 MgCl, • 6Н..0
25 26,52 0 43,60 0 100 2294 1,178 Kci
17,78 7,36 28,69 18,59 60,63 2115 1,186
10,49 15,03 17,01 38,17 30,83 1812 1,206
3,48 26,59 6,00 71,81 7,71 1285 1,267
3,49 26,78 6,05 72,64 7,69 1271 1,271 KCl + КС1 • MgCl2 • бН.,0
0,38 33,34 0,69 95,15 0,72 1043 1,312 КС1 • MgCl., • 6Н2О
0,12 35,56 0,23 104,58 0,22 954 1,337 КС! • MgCl., • 611,0 4- MgCl., • 6Н.,О
0 35,65 0 104,79 0 954 1,336 MgCl, • 6Н,О
40 28,80 0 48,87 0 100 2046 1,187 KCl
20,24 7,18 33,69 18,71 64,29 1908 1,194
13,81 13,21 22,86 34,24 40,04 1751 1,208
8,32 19,67 13,96 51,67 21,27 1524 1,234
4,14 27,39 7,31 75,67 8,81 1205 1,283 KCl + KCl-MgCl,-6Н..О
3,73 27,90 6,59 71,19 8,47 1286 1,282 KCl • MgCl., • 6H,()
0,60 32,99 1,09 93,84 1,15 1053 1,313
0,23 36,46 0,44 108,93 0,40 915 1,341 kci • MgCi., • 6H,b + Mgci., • 61 i..o
0 36,54 0 108,91 0 918 1,340 MgCl, • 6H,O
50 30,06 0 51,93 0 100 1926 1,193 KCl “
4,48 27,92 8,01 78,13 9,30 1161 1,283 KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
0,20 37,00 0,38 111,47 0,34 894 1,343 KCl • MgCl, • 6H2O 4- MgCl., • 611,0
0 37,21 0 111,87 0 894 1,342 MgCl, • 6H,O
60 31,37 0 55,22 0 100 1812 1,198 KCl
4,84 28,57 8,78 81,27 9,75 1110 1,292 KCl 4- KCl -MgCl,-6H2O-
0,25 37,88 0,48 115,81 0,41 860 1,349 KCl • MgCl2 • 6H2O + MgCl, • 6H2O
0 37,89 0 115,39 0 867 1,348 MgCl,-6H,O
70 32,52 0 58,22 0 100 1718 1,201 KCl
22,58 8,26 39,44 22,60 63,57 1612 1,211
20,92 9,79 36,48 26,55 57,88 1587 1,212
9,69 21,73 17,07 59,92 22,17 1299 1,244
8,27 23,96 14,74 66,87 18,06 1225 1,258 »
5,71 28,29 10,54 83,56 11,20 1063 1,287 »
5,34 29,02 9,82 83,63 10,51 1070 1,290 KCl 4- KCl • MgCl, • 6H2O
1,19 35,51 2,28 106,13 2,10 923 1,324 KCl • MgCl2 • 6НЙО
0,31 38,80 0,62 120,53 0,51 826 1,355 KCl • MgCl2 • 6H2O + MgCl2 • 6H,O
0 38,83 0 120,43 0 831 1,355 MgCl,-6H2O
100 36,03 0 68,04 0 100 1470 1,215 KCl
7,90 24,91 15,46 88,56 14,86 962 1,273 »
7,68 29,92 14,87 90,70 14,09 947 — V
6,40 31,50 12,45 95,95 11,49 923 1,307 KCl + KCl-MgCl2-6H2O
0,50 41,75 1,05 136,80 0,76 725 1,384 KCI • MgCl, • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
0 42,33 0 138,85 0 720 1,382 MgCl2-6H2O
ПО 0 44.22 0 150,00 0 666 1,400 u
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1°). т до 1—2 суток. Анализ жидкой фазы: К‘—в виде K2PtCl„.
Mg" —по способу Schmitz’a, Cl' — весовым способом. Данную систему изучали Н. А. Осокорева,
М. А. Опыхтина.Д. Н. Шойхет. Е. Ф. Плаксина и А. И. Заславский под руководством Н. С. Кур-
каксва и Д. П. Маноева.
23 Зак. 331.
353
к*. Mg" ii ci'
KCI—MgCl2—H2o
KCI—MgCl2—H20
E. И. Ахумов, Б. Б. Васильев, ЖОХ, 2, вып. 3, 383 и 385 (1932); Труды ГИПХ,
вып. 18, 27—28 (1933); Соликамские карналлиты, стр. 102 и 104, 1935; Изв. СФХА
АН СССР, 9, 308 и 312 (1936)
Жидкая фаза
t, °C вес ®'о г/100 г Н2О Л1/10Э01Н20 индексы Твердая фаза
КС1 MgCl2 КС1 MgCl2 2КС1 MgCl2 2КС11 н2о d
125 30,4 6,35 48,0 10,0 58,0 18,9 75,4 1300 КС!
17,7 19,0 28,0 30,0 33,8 56,7 37,3 1104 —
9,65 30,1 16,0 50,0 19,3 94,6 17,0 878 ——
5,6 38,55 10,0 69,0 12,1 130,5 8,5 701 1,335 КС! 4-КС1 • MgCI2 • 6Н..О
4,6 39,3 8,2 70,0 9,9 132,4 7,0 703 — KCbMgCl2-6H2O
1,45 46,4 2,8 89,0 3,4 168,4 2,0 582 1,420 КС1 • MgCl, • 6Н2О 4-
4- Mgcf2 • бн2о
150 40,5 0 68,0 0 82,1 0 100 1217 1,254 KCI
33,65 6,05 55,8 10,0 67,4 18,9 78,1 1158 —
21,1 18,2 34,7 30,0 41,9 56,7 42,5 1013 —
12,5 29,15 21,4 50,0 25,8 94,6 21,5 830 —
7,4 38,15 13,6 70,0 16,4 132,4 11,0 672 ——
4,6 44,2 9,0 86,4 10,9 163,5 6,2 573 1,381 KCI 4- KCI-MgCI2-6H.,O
5,25 44,9 10,5 90,0 12,7 170,3 6,9 546 — KCI MgCI2 • 6H2O
1,75 50,4 3,7 105,4 4,5 199,4 2,2 490 1,435 KCI • MgCl2 • 6H2O 4-
4-MgCl2-4H2O
0 51,8 0 107,5 0 203,4 0 492 1,428 MgCl2-4H2O
175 3,75 96,25 4,6 117,8 5,5 222,9 2,4 438 1,455 KCI 4- MgCl, • 4H,O
200 44,85 0 81,4 0 98,3 0 100 1017 1,317 KCI
38,45 5,6 68,7 10,0 83,0 18,9 81,4 981 —
25,9 17,1 45,4 30,0 54,8 56,7 49,1 896 —
16,0 27,85 29,4 50,0 35,5 94,6 27,3 769 —
10,1 36,9 19,6 70,0 23,7 132,4 15,2 641 —
7,85 43,65 16,2 90,0 19,6 170,3 10,3 527 —
2,3 55,05 5,4 129,0 6,5 244,0 2,6 399 1,479 KCI 4- MgCl2 • 2H..0
0 56,8 0 | 131,5 0 248,8 0 402 1,462 MgCI2 • 2H,0
А т. Авт
Примечание. М. П.
KCl-MgCl2—Н2О
A. Campbell, К. Downes, С. Samis, J. Am. Chem. Soc., 56, 2508 (1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o,‘o JM/1000 M H2O индексы
KCI MgCl2 2KC1 MgCl2 2KC1 H2O
100 29,80 23,59 17,50 13,45 9,60 5,15 1,88 1,64 0,73 Ав 4,35 9,93 16,35 20,15 24,80 29,89 40,00 40,20 41,10 54,67 42,87 31,96 24,47 17,68 9,58 0,39 0,34 0,15 12,50 28,26 46,76 57,42 71,53 87,06 130.2 130,8 133,7 81,38 60,27 40,60 29.88 19,82 9,91 0,30 0,24 0,11 1489 1406 1270 1221 1121 1035 766 709 747 KCI V » V KCI4-KCl-MgCI2.6H.,O KCl-MgCI2-6H2O “ KCI • MgCI2 • 6H2O 4- MgCI2 • 6H2O
Примечание. Метод—изотермическое испарение.
354
К'. Mg" II ci*
KCI—MgCla—H20
Примечание. M. П. Границы поля карналлита даны преимущественно по литературным данным (из-за нечувствительности к ним политерми-
ческого метола).
23*
355
1
!<-, Mg“|| Cl'
Kci—MgCi3-H,0
KCl—MgCl2—H20
E. И. Ахумов, M. П. Головков, ЖОХ, 5, вып. 4, 506(1935)
гс Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г солей Af/1000 АГ Н2О индексы
КС! | MgCl, КС! MgCl2 2КС! MgCl2 2КС1 Н2О
15 24,76 15,87 10,13 5,70 2,!)1 0,11 0 0 7,65 14,00 20,40 26,56 35,10 35,22 100 67,47 41,98 21,83 9,87 0,31 0 0 32,53 58,02 78,17 90,13 99,69 100 39,72 25,04 16.11 9,31 4,98 0,20 0 0 18,91 34,80 52,18 71,18 102,4 102,8 100 56,97 31,64 15,14 6,54 1,95 0 2517 2275 1964 1626 1312 975 973 КС1 V » KCl+KCl.MgCl2-6H2O KCl-MgCl2.6H2O + MgCl.,.6H.O MgCl.-6H2O
Авт.
Примечание. И. И. В работе приводятся также коэффициенты рефракции насыщенных
растворов.
KCI—MgCl2—Н2О
11. С. Курнаков, А. И. Заславский, Е. И. Лукьянова, ГИПХ, 1936
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г Н2О И/1000 Л! Н2О индексы
КС1 |MgClh КС! 1 MgCl2 2KC1I MgCl2 2КС1 1 н2о
—24 3,74 16,52 4,69 20,72 5,67 39,19 12,64 2229 КС! + лёд
3,44 18,64 4,42 23,92 5,33 45,26 10,54 1977 КС1
1,42 24,20 1,91 32,55 2,31 61,58 3,62 1565 KCl + MgCl2 • 12НаО
1,13 29,15 1,62 41,81 1,96 79,10 2,42 1234 КС!. MgCl2.6Н2О + MgCl,-8H2O (мет.)
0,88 33,60 1,34 51,43 1,62 97,30 1,65 1011 KCI-MgCl2-6H2O+MgC1..6H2O (мет.)
0 24,5 0 32,45 0 61,40 0 1629 MgCl, - 12Н2О
0 29,7 0 42,25 0 79,92 0 1251 MgCl2-8H2O (мет.)
0 33,8 0 51,06 0 96,59 0 1035 MgCl, • 6Н2О (мет.)
2,05 17,37 2,545 21,56 3,07 40,78 7,00 2281 Лёд
0 18,21 0 22,26 0 42,12 0 2374
—17 7,10 11,92 8,77 14,72 10,59 27,85 27,55 2601 КС! + лёд
4,97 15,33 6,24 19,23 7,53 36,38 17,15 2277 КС!
3,09 19,42 3,99 25,06 4,82 47,41 9,23 1915
1,67 25,78 2,30 35,53 2,78 67,22 3,97 1429 KCI + KCl.MgCl2.6H,O
0,77 27,55 1,07 38,44 1,30 72,71 1,76 1351 KCl • MgCl, • 6Н2О
0,17 31,77 0,25 46,68 0,30 88,31 0,34 1129 KCbMgCl2.6H,O + MgCl2-8H2O
0 31,70 0 46,41 0 87,8 0 1139 MgCl,-8Н2О
2,01 74,59 2,41 17,50 2,91 33,09 8,08 2778 Лёд
0 15,64 0 18,54 0 35,07 0 2851
—10 20,2 0 25,32 0 30,6 0 100 3268 КС!
11,65 7,52 14,41 9,30 17,41 17,6 49,73 2856 и
6,05 15,0 7,66 19,00 9,26 35,94 20,49 2212
2,14 26,00 2,98 36,18 3,60 68,45 5,00 1388 KCl + КС1 • MgCl2 • 6Н2О
1,15 27,13 1,60 37,83 1,94 71,58 2,64 1360 KCl. MgCl2 • 6Н2О
0,38 29,83 0,55 42,74 0,66 80,86 0,81 1227
0,08 34,60 0,12 52,97 0,15 100,2 0,15 997 KCl-MgCl2.6H2O + MgCl2.6H2O
0 34,5 0 52,67 0 99,64 0 1004 MgCl, • 6Н2О
19,2 0 23,76 0 28,7 0 100 3484 Лёд
13,99 4,24 17,11 5,12 20,67 9,69 68,08 3294 »
5,10 9,26 5,95 10,81 7,19 20,45 26,01 3618
0 11,5 0 12,99 0 24,58 0 4068 »
Авт.
Примечание. М. И. т=3—5 суток. Анализ жидкой фазы: на СГ (в виде AgCl), Mg"
(в виде Mg2P2O7) и К’ (в виде K2PtCi8). Анализ твердой фазы: микр. и хим.
356
K‘, Mg“ II Cl'
KCl—MgClr-H о
KCl—MgCl2-H2O
I. Igelsrud, T. Thompson, J. Am. Chem. Soc., 58, 320 (1936)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о м/юоо м нао индексы
KCl MgCl2 2КС1 MgCl3 2КС1 н3о
0 21.87 0 33,80 0 100 2958 КС1
15,21 5,88 23,26 14,08 62,30 2678
11,70 9,49 17,92 22,76 44,05 2468
6,31 16,33 9,85 39,90 19,80 2010
2,35 25,24 3,92 65,88 5,61 1432
2,13 26,79 3,62 71,24 4,83 1367 КС1 + КС1 MgCl2 • 6Н.,О
1,68 27,03 2.84 71,66 3,81 1340 КС1 • MgCla • 6Н..0
0,49 29,70 0,84 80,41 1,03 1231
0,026 34,68 0,48 99,94 0,47 996 КС1 • MgCl2 • 6Н,0 + MgCl., • 6Н,О
0,025 34,66 0,45 100,3 0,44 992 MgCI2 • 6Н2О
0 .34,63 0 100,1 0 999 м
Авт.
Примечание. M. И, (± 0»02°).
KCl—MgCL—H2O
J. D’Aus, G. Sy plena, Kali, № 36, 90—93(1942)
Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Л1/1000 М Н2О индексы
КС1 MgCl2 2КС1 MgCl, 2КС1 н,о
121 13,1 23,4 24,9 69,7 26,3 1057 КС1
139 15,25 22,85 29,8 69,8 29,9 1004
157 17,4 22,25 34,8 69,8 33,3 956
163 18,2 22,0 36,8 69,6 34,6 940
169 18,95 21,8 38,7 69,6 35,7 923
175 19,8 21,6 40,8 69,7 36,9 905
179,6 20,5 21,45 42,6 69,8 37,9 890
183,5 21,35 21,25 45,0 70 39,1 870
188 21,85 21,1 46,3 69,9 39,8 861
197 23,05 20,8 49,6 70 41,5 836 ))
204 24,2 20,45 52,8 69,8 43,1 816 !)
133 9,1 31,15 18,4 98,7 15,7 854 »
151 11,0 30,5 22,7 98,6 18,7 824 »
175 13,7 29,85 29,3 100 22,6 773 »
183 15,1 29,35 32,8 100 24,7 753 »
190 16,1 29,0 35,5 100 26,2 738
200 17,7 28,45 39,7 100 28,4 716
210 19,05 28,0 43,4 100 30,2 697 »
220 21,0 27,3 49,1 100 32,9 671 »
151 8,8 36,2 19,4 124,6 13,5 694 »
А вт.
.J
337
К’, Mg" ЦО'
KCI—MgCl,—Hs0
Продолжение
t, ”С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ofe М/1000 м Н2О индексы
КС1 MgCl, 2КС1 MgCl2 2КС1 н2о
165 10,1 35,75 22,5 125 15,2 678 КС!
170 10,85 35,55 24,5 125,5 16,3 667
180 12,1 35,05 27,6 125,4 18,0 654
190 13,1 34,55 30,2 124,9 19,5 645
197 14,35 33,95 33,5 124,3 21,2 634
202 15,15 33,8 35,8 125,1 22,2 622
209 16,25 33,25 38,8 124,6 23,7 612
168 10,0 42,15 25,2 166,67 13,1 521
169 10,4 42,0 26,3 166,67 13,6 518
170 10,9 41,75 27,8 166,67 14,3 514
180 11,9 41,25 30,7 166,67 15,5 507
190 13,1 40,7 34,3 166,67 17,1 498
198 14,1 40,25 37,3 166,67 18,3 490
204 15,0 39,8 40,1 166,67 19,4 484
214 15,95 39,35 43,2 166,67 20,6 476
150 9,8 44,6 26,0 185,2 12,3 473
167 10,75 44,65 29,1 189,5 13,3 457
166,5 10,5 44,3 28,0 185,2 13,1 469
165 11,3 45,6 31,7 200 13,7 432
185 13,7 44,35 39,4 200 16,5 418
190 14,0 44,2 40,5 200 16,8 416
195 14,8 43,8 43,1 200 17,7 411 ..
198 15,35 43,5 45,0 200 18,4 408
210 16,65 42,85 49,6 200 19,9 401
216 16,5 42,9 49,1 200 19,7 401
227 18,95 41,65 58,1 200 22,5 387
169 12,45 45,5 35,8 204,6 14,9 416
175 12,95 45,2 37,5 204,6 15,5 413
178 13,10 45,15 37,9 204,6 15,6 412
174 14,55 48,65 47,7 250 16,0 336
190 16,35 47,6 54,9 250 18,0 328
139 2,3 45,75 5,4 166,6 3,1 581 KCI. MgCla • 6НаО
157 5,25 44,35 12,6 166,6 7,0 558
165 9,1 42,55 22,7 166,6 12,0 528
166,5 9,5 42.4 23,8 166,6 12,5 525
148 7,9 45,55 20,5 185,2 10,0 486
115,7 (0.9) (44,0) (2) (151) (1.3) (654) КС! • MgCla • 6H2O+MgCl„ • 6НаО-|-
+ MgC!2-4H2O
152,5 (9,35) (45,4) (25) (190) (И.6) (465) KC! + KCl-MgCl2.6H2O +
+ MgCl, • 4H2O
154 5,95 46,55 15,1 185,2 7,5 499 MgCl2 • 4H2O
157 (12,5) (49,7) (40) (249) (13,8) (346) KCI + MgC!2 • 4H2O +
167,5 —— — — — —- —- Плавление карналлита
165 12,5 49,8 40,0 250 13,8 34а MgCl2-2H2O
176 9,0 51,8 27,8 250 10,0 360 9
Авт.
Примечание. M. П,
358
к;-, Mg" у сг
KCI—MgCl — н,о
KCI-MgCl2- H20
W. Lightfoot, C. Prutton, J. Am. Chem. Soc., 68, 1002(1946)
Жидкая фаза
t, -с вес »|о М/1С00 м Н3О индексы Твердая фаза
kci MgCl, 2КС1 MgCla 2КС1 Н.О
35 28,04 0 47,08 0 100 2124 КС1
23,53 3,70 39,07 9,62 80,25 2054
16,95 9,41 27,81 24,17 53,50 1924
11,42 15,24 18,81 39,31 32,35 1721
6,85 21,41 11,54 56,46 16,95 1471
3,80 27,33 6,67 75,07 8,15 1223 КС I + КС1 • MgCl, • 6Н2О (ср. 2)
1,38 30,40 2,44 84,30 2,80 1153 KCl-MgCr2-6H2O
0,38 33,63 0,70 96,41 0,72 1030
0,14 36,17 0,27 107,43 0,25 929 КС1 • MgCI2 • 6Н,0 + + MgCI2.6H2O (ср. 2)
0 36,28 0 107,71 0 928 MgCl, • 6Н2О
Авт.
Примечание* M. И. (± 0,02е). х=3—6 суток. Анализ твердой фазы: М. О. н микр. Анализ
жидкой фазы. СГ—титрованием раствором AgNO3, К’—в виде хлороплатината, Mg” — обычно
по разности.
KCI—MgCl2—Н2О
W. Lightfoot, С. Prutton, J. Am. Chem. Soc., 69, 2099(1947)
Жидкая фаза
"С вес °;о м/юоо м н,о индексы Твердая фаза
КС1 MgCI2 2КС1 MgCl., 2КС1 н2о
75 33,16 0 59,94 0 100 1668 КС!
23,98 7,51 42.29 20,74 67,10 1587
18,36 12,65 32,15 34,69 48,10 1496 V
10,73 20,95 18,98 58,01 24,65 1299
5,88 28,43 10,81 81,88 11,66 1079 и
5,57 29,25 10,32 84,89 10,84 1050 КС! + КС! MgCl2 • 6Н,0 (ср. 2)
4,54 30,08 8,39 87,04 8,79 1048 КС! • MgCi2 • 6Н2О
3,00 31,75 5,55 92,05 5,69 1025 w
1,73 33,57 3,23 98,16 3,19 986
0,81 35,84 1,54 107,0 1,42 921
0,58 37,04 1,12 112,3 0,99 882
0,32 38,85 0,64 120,8 0,53 823 KCl-MgCI2-6H2O + + MgCi2 • 6Н2О (ср. 2)
0 39,12 0 121,6 0 822 Mgci2 • бн2д
Авт.
Примечание. M. И. (±0.02"). т—несколько суток (равновесие устававлнвалось в течение
6—8 час.). Анализ твердой фазы: микр. и М. О.
359
К’. Mg" u Cl'
kci—Mgci2—hj
KCl—MgCl2—H20
И. H. Лепешков, H. В. Бодалева, Изв. СФХА АН СССР, 17, 341 (1949)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “(о 41/1000 41 Н2О индексы
kci MgCl2 2КС1 MgCl» 2КС1 Н2О
35 28,09 0 47,20 0 100 2119 КС1
23,57 3,02 38,79 7,78 83,29 2147
20,36 5,96 33,39 15,30 68,58 2054
13,80 12,00 22,47 30,60 42,34 1884
11,87 15,08 19,63 39,05 33,45 1704
8,70 18,99 14,54 49,68 22,64 1557
4,07 27,41 7,18 75,68 ! 8,67 1207 KCl+KCI-MgCl.,-6H.,O
1,48 30,93 2,65 86,57 2,97 1121 КС! • MgCl2 • 6Н2О
0,90 33,18 1,65 95,22 1,70 1032
0,26 36,26 0,49 108,1 0,45 921 KCI • MgCl2 • 6Н2О + MgCl2 • 6Н..О
0 36,40 0 108,3 0. 923 MgCl2.6H2O
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: хим. и микр.
KCl-MgCI2—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t. ’С
Жидкая фаза
вес. % 41/1000 44 Н2О индексы d
kci | Mgci2 2КС! | MgCl» 2КС1 | Н»О
Твердая фаза
Lowenherz, Z. phys. Chem., 13, 481 (1894); 12, 481 (1898)
25 0,54 0,52 34,17 35,47 1 I 99 0,98 | 104,8 Авт. 1 0,93 1000 945
KCl + KCl-MgCI2-6H,O
KCl • MgCl2 • 6H2O + MgCl./- 6HO.,
E. Debler, Dissert. Erlangen, стр. 45, 1913; W. Griinewald, Dissert. Erlangen,
стр. 20—21 и 25—27, 1913 [M. И., т = 14—120 час.]
25
100 2273
7,05 1282
0,96 962
КС1
KCl + КС1 • MgCl., • 6Н2О
КС1 • MgCl2 • 6Н2О + MgCl2 • 6Н,0
Авт.
I. Uhlig, Centralbl. Mineral., стр. 419(1913)
4,16 28,36 7,451 79,5 8,57 1150
0,31 37,05 0,6 I 11Ц9 0,53 889
Авт.
KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
KCl • MgCl2 6H2O + MgCl2 • 6112O
25
3,2
0,55
3,20
0,38
26,7
35,15
26,82
35,16
H. Gross, Dissert.
I 72 7,1
| 103,5 0,95
Erlangen, стр. 22—28, 1914
1290
957
5,5
1
Авт.
D’Ans, Kali, № 10, 152—153(1915)
72,5
KCl + KCl MgCl2 • 6H2O
KCl • MgCl2 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
7,09
5,5
0,72 | 103,2 0,69
1280
962
KCl + KCl-MgCl.2-6H2O
KCl • MgCl2 • 6H2O + MgCl2 • 61 l2o
Авт.
25
360
K‘. Mg-jj cr
KCl—MgCl,—н,о
Продолжение
Жидкая фаза
вес. »/о Л1/ЮЭ0 М Н2О индексы
KCI‘| MgCl, 2КС1 |MgCl2 2КС1 | Н.,0
Твердая фаза
Lee, Egerton, J. Chem. Soc., 123—124, 715(1923)
25’ 26,74 0 44,10 0 100 2268 1,182 КС1
13,56 12,11 22,04 30,82 41,70 1892 1,201
7,90 19,83 13,21 51,91 20,29 1536 1,234
1 0 35,54 0 104,3 0 959 1,341 MgCl2 • 6112О
Авт. Авт.
1 Т. Kanakowsky, Таблицы D’Ans’a, стр. 81, 1933
1 55 21,63 7,45 36,86 19,9 64,95 1762 • KCI
i Авт.
KCI—MgCl2—н,о
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 24)
t, »с вес. % Жидкая фаза Л1/10С0 М Н2О индексы Твердая фаза
КС1 MgCl, 2KCI MgCl, 2КС1 н2о
—34,5 1,1 20,9 1,7 50,7 3,2 1910 KCl + MgCl2 • 12Н2О + лёд
-21 1,5 25,6 2,5 66,4 3,6 1450 KCl + КС1 • MgCl, • 6Н,0 + + MgCl2 12Н2О
—20 4,8 15,0 7,2 35,4 17,0 2345 КС1
2,5 20,0 3,9 48,8 7,4 1900
1,5 25,6 2,5 66,4 3,6 1450 КС1 + КС1.MgCl,- бН.,0
1,1 26,2 1,8 68,2 2,6 1430 KCI • MgCl, • 6Н,0 + MgCl, • 12Н,0
0 26,6 0 68,5 0 1460 MgCl,-12Н«О КС1
— 10 19,6 0 29,4 0 100 3395
14,5 5,0 21,7 11,7 64,9 2985
9,8 10,0 14,7 23,6 38,5 2610
6,1 15,0 9,3 35,9 20,6 2210
3,4 20,0 5,3 49,4 9,8 1825
2,0 25,0 3,3 64,8 4,8 1470
1,9 25,9 3,2 67,8 4,5 1410 KCl + KG1 • MgCI2 6Н2О
0,4 30,0 0,7 81,5 0,8 1215 КС1 • MgCl2 • 6Н2О
0,15 32,9 0,3 92,9 0,3 1070 КС1 - MgCl2 • 6Н2О + MgCl2 • 8Н2О
0 32,9 0 92,7 0 1080 MgCl2-8H2O
0,1 33,9 0,2 97,1 0,2 1030 KCl • MgCl2 - 6H2O+MgCl2.6H2O (мет)
0 33,9 0 97,0 0 1030 MgC12-6H2O (мет.)
0 21,8 0 33,7 0 100 2970 KCl
16,1 5,0 24,6 12,0 67,3 2730
11,3 10,0 17,3 24,0 41,9 2415
7,4 15,0 11,5 36,5 23,9 2080
4,3 20,0 6,8 50,0 12,0 1780
2,6 25,0 4,3 65,3 6,2 1435
2,4 26,2 4,0 69,4 5,5 1360 KCl + KCl-MgCl2.6H2O
0,5 30,0 0,9 81,6 1,1 1210 KCl • MgCl2 • 6H2O
0,1 34,4 0,2 99,3 0,2 1005 KCl • MgCl., • 6H,0 + MgCl2 • 6H2O
0 34,4 0 99,4 0 1005 MgCl, • 6H2O KCl
25 26,4 0 43,3 0 100 2305
20,3 5,0 32,8 12,6 72,2 2200 »
361
к\ Mg" || cr
KCl—MgCia—H20
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % M/1000 At H.O индексы
KCI MgCI2 2KCI | MgCl2 2KCI | H2o
25 14,9 10,0 24,0 25,2 48,8 2030 KCI
10,5 15,0 17,0 38,1 30,8 1815
6,7 20,0 11,0 51,6 17,6 1595 V
4,1 25,0 7,0 66,7 9,5 1360
3,4 26,9 5,9 73,0 7,5 1270 KCl + KCl. MgCl». 6H2O
1,1 30,0 1,9 82,4 2,2 1185 KCl-MgCl2.6H2O
0,1 35,0 0,2 102,0 0,2 978 V
0,1 35,6 0,2 104.7 0,2 953 KCl. MgCl2 • 6H2O + MgCL • 6H2O
0 35,6 0 104,6 0 956 MgCl2-6H2O
50 30,1 0 52,0 0 100 1925 KCl
23,9 5,0 40,6 13,3 75,3 1855
18,2 10,0 30,6 26,3 53,7 1755 V
13,4 15,0 22,6 39,6 36,3 1605 »
9,2 20,0 15,7 53,4 22,7 1445 V
5,8 25,0 10,1 68,3 12,9 1275 V
4,5 27,9 8,0 78,1 9,3 1160 KCl + KCl • MgCL • 6H2O
2,4 30,0 4,3 83,9 4,9 1135 KCl • MgCl2 • 6H2O
0,5 35,0 0,9 102,7 0,9 963 V
0,2 37,15 0,4 112,2 0,3 888 KCl • MgCl, • 6H«O + MgCl2 • 6H,O
0 37,0 0 111,1 0 900 MgCl2-6H2O
75 33,2 0 60,0 0 100 1665 KCl
26,9 5,0 47,7 13,9 77,5 1625 1*
21,2 10,0 37,2 27,5 57,5 1545 u
16,2 15,0 28,4 41,3 40,8 1435 n
11,7 20,0 20,7 55,4 27,2 1315 M
8,0 25,0 14,4 70,6 16,9 1175 tf
5,5 29,2 10,2 84,6 10,7 1055 KCl + KCl • MgCl2 • 6H2O
4,7 30,0 8,7 86,9 9,1 1045 KCl.MgCl2.6H2O
1,6 35,0 3,0 104,4 2,8 932
0,35 39,0 0,7 121,6 0,6 817 KCl • MgCU • 6H2O + MgCl2.6H2()
0 39,1 0 121,5 0 823 MgCl, 6H2O
100 35,9 0 67,6 0 100 1480 KCl
29,8 5,0 55,2 14,5 79,2 1435 V
24,0 10,0 43,9 28,7 60,5 1375 «
18,8 15,0 34.3 42,8 44,5 1295 V
14,3 20,0 26,3 57,6 31,3 1190
10,6 25,0 19,9 73,4 21,3 1070 V
7,4 30,0 14,3 90,6 13,6 952 »
6,4 31,3 12,5 95,1 11,6 930 KCl + KCl • MgCl2 6H2O
3,6 35,0 7,1 107,8 6,2 870 KCl.MgCl2.6H2O
1,1 40,0 2,2 128,5 1,7 765 »
0,5 42,0 1,0 138,2 0,75 716 KCl • MgCl2 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
0 42,2 0 138,1 0 724 MgGlo * 6Н2О
150 40,6 0 82,6 0 100 1210 KCl
34,8 5,0 69,8 15,7 81,6 1170 M
29,3 10,0 58,3 31,1 65,2 1120 »
24,0 15,0 47,5 46,5 50,5 1065 N
19,2 20,0 38,1 62,2 38,0 996 »
15,3 25,0 30,9 79,3 28,1 907 M
11,9 30,0 24,8 97,7 24,2 816
8,9 3,5,0 19,1 118,0 13,9 729
362
К’, Mg" II Cl'
KCl—MgCi,-H,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Л1/100Э м н2о индексы
КС1 MgCl2 2КС1 MgCi2 2КС1 н2о
150 6,3 40,0 14,2 140,9 9,1 645 КС1
4,6 44,2 10,8 163,3 6,2 574 KCl + КС1 • MgCl2 • 6Н2О
4,0 45,0 9,5 166,9 5,4 567 КС1 • MgCl2 • 6Н2О
1,9 50,0 4,8 196,7 2,4 495 -
1,8 50,4 4,5 199,5 2,2 490 КС1 • MgCL • 6Н2О + MgCl2 • 4Н2О
0 51,8 0 203,3 0 492 MgCl2 • 4Н2О
200 45,0 0 98,8 0 100 1010 КС1
39,2 5,0 84,9 16,9 83,3 982 и
33,5 10,0 71,6 33,5 68,1 951 »
28,0 15,0 59,3 49,8 54,4 917
23,0 20,0 48,7 66,4 42,3 868
18,9 25,0 40,7 84,3 32,5 800
15,3 30,0 33,8 103,8 24,5 727
12,1 35,0 27,6 125,2 18,1 654
9,3 40,0 22,1 149,3 12,9 585 и
6,7 45,0 16,7 176,3 8,7 518 »
4,3 50,0 11,3 207,0 5,2 458 jp
2,3 55,0 6,5 243,7 2,6 400 KCl + MgCl2 • 2Н2О
0 (56,8) 0 (248,7) 0 (402) MgCl2.2H2O
Рис. 24. Совместная растворимость KCl и MgCl2 в воде.
363
К’. Mg" и so.
K2SO4—MgSO.—H2 О
К’, Mg”||Br'
KBr—MgBr2—H20
H. Boeke, Z. Kryst. und Miner., 45, 353 (1908)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Af/1000 М Н2О
КВг MgBr2 к- Mg” Вг' 2КВг MgBr2
25 40,77 0 27,38 52,1 0 КВг
3,09 43,17 1,02 5,72 39,47 4,35 78,6 KBr + KBr. MgBr2 • 6Н2О
0,13 50,23 0,04 6,70 43,52 0,2 99,0 КВг MgBr., • 6H,O+MgBr, •
0 50,32 0 6,66 43,66 0 99,1 6Н2Ъ MgBr.,.6H.O
Авт.
Примечание. M. И.
KBr—MgBr2—H2O
В. И. Николаев, Изв. ИФХА АН СССР, 7, 142 (1935)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Af/1000 м Н2О индексы ,25 d4
КВг MgBr. 2KBr 1 MgBr2 2КВг н2о
25 40,81 0 52,19 0 100 1916 КВг
35,29 4,77 44,56 7,79 85,12 1910 .—
30,23 9,23 37,79 14,91 71,71 1898 — п
18,14 20,67 22,44 33,05 40,44 1802 — ,,
12,01 28,01 15,16 45,69 24,91 1643 —
6,13 36,35 8,07 61,82 11,55 1431 — »
5,17 37,86 6,87 65,01 9,56 1391 —
2,68 43,24 3,75 78,22 4,58 1220 1,5631 КВг + КВг • MgBr2.6Н2О
0,91 48,23 1,35 92,77 1,44 1063 — —
0,14 50,43 0,21 99,81 0,21 1000 1,6411 КВг MgBr2 • 6Н3О -f- MgBr“ • 6Н2О MgBr2 ,“6Н2О
0 50,60 0 100,2 0 998 —
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1—0,2’). Анализ твердой фазы: микр. и хим.
К, Mg II SO4
K2SO4—MgSO4—Н,0
Н. Preclit, В. Wittgen, Ber„ 15, 1668 (1882)
Жидкая фаза
Л °C вес г/100 г Н2О Af/1000 Af H2O ИНДС КСЫ Твердая фаза
K2SO. MgSO4 K2SO. MgSO. K2SO. MgSO. K2so. HaO
10 9,4 9.8 11,63 12,13 12.02 18.15 39,84 3315 K-SO. + K.,SO.-MgSO..6H2O
20 10,9 10,8 13,92 13,79 14,39 20,64 41,08 2855 n "
30 12,4 11,8 16,36 15,56 16,91 23,29 42,06 2488
40 13,8 13,1 18,88 17,92 19,52 26,82 42,12 2158 n я
50 14,7 14,8 20,85 20,99 21,56 31,41 40,70 1888 K2SO.+ (KaSO..MgSO.-4HtO)
60 15.2 16,3 22,19 23,79 22,94 35,60 39,19 1708 n »
70 15,6 16,8 23,07 24,85 23,85 37,19 30,07 1638 n я
80 16,0 17,1 23,91 25,56 24,72 38,25 39,26 1588 я я
16,6 118,1 25,42 27,72 26,28 41,49 38,78 1476 я я
90 17,2 118,2 26,62 28,17 27,52 42,16 39,49 1435 K2S0.+(?)
Авт.
Примечание. Методика нс описана. Отмечено разложение двойной соли при растворении
r воде.
364
К', Mg" II SO,
K2SO4—MgSO.—H2O
K2SO4—MgSO4—H2O
Van der Heide, Z. phys. Chem., 12, 423—424 (1893)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о м/юоо м н.о индексы
K2SO4 MgSO. K2SO4 MgSO. K.SO. н2о
(-3) (7,45) (8,5) (9,2) (15,1) (37,7) (4115) K»SO4 + K2SO4 • MgSO4 6Н2О 4- 4-MgSO4.7H,O K2SO4 • MgSO4 • 6H2O 4- 4-MgSO4.7H2O
22 8,8 20,1 12,8 42,3 23,2 1815
47,3 9,9 27,9 16,5 67,1 19,7 1195 To же
72 10,7 29 18,3 72,0 20,3 1105 k.,so4 • Mgso4.6H9o 4- 4-MgSO4 • 6H?O
10,8 29,4 1-8,7 73,6 20,2 1085 K,SO4.MgSO4-4H2O4-
92 17,6 18,7 28,6 43,9 39,5 1380 4- MgSO4 • 6H2O K2SO4 4- K2SO4 • MgSO4 • 6H2O
98 18 Ав 18,5 т. 29,3 43,6 40,2 1370 K2SO4 4- K2SO4 • MgSO4 4H2O
Примечание. Равновесие устанавливалось при повышении и понижении температуры. По
заключению Levi (1923 г.) автор имел дело с неравновесными растворами. Эти данные стоят в про-
тиворечии со всеми остальными.
K2SO4-MgSO4-H2O
A. Geiger, Inaug. Dissert., Berlin, стр. 22—25, 1904
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o|o г/100 г H2O м/юоо м h2o индексы
K2SO4 MgSO. K2SO. MgSO. K,SO4 MgSO. K,SO. H2O
83 (18,30) 0 (22,4) 0 (23) 0 (100) (4348) K2SO4
16,13 18,50 24,67 28,30 25,49 42,34 37,58 1474 K.SO. + K.SO.-MgSO., •4H.0
7,89 28,45 12,39 44,69 12,80 66,86 16,07 1255 K>SO.-MgSO4-4H,,Ol- + K.SO4.2MgSO.
1,75 37,08 2,86 60,62 2,95 90,69 3,15 1068 K.SO..2MgSO.+ +MgSO.-H2O
0 40,22 0 67,29 At 0 tn. 100,7 0 993 MgSO4-H2O
K2SO4-MgSO4—H2O
D'Ans, Bertsch, Gessner, Kali, № 13, 193—194 (1915)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. of. Ml 1000 M H.O индексы
K2SO4 MgSO4 K2SO4 MgSO. K2SO4 H2O
0 7,6 8,9 9,4 16,0 37,0 3940 K2SO4 + K2SO4 • MgSO4 • 6H..0
3,4 21,1 4,6 41,9 9,9 2150 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O + MgSO4 • 7H,0
45 14,2 17,7 21,5 38,9 35,6 1655 K2SO4 + K2SO4 • MgSO4 • 6H,0
7,0 25,4 10,7 56,2 16,0 1495 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O + K2SO4 •
•MgSO4-4H.,O
4,7 31,7 7,6 74,6 9,2 1215 K2so4 • MgSO4 • 4H2O + MgSO4 • 7H2O
55 15,1 19,0 23,7 43,1 35,5 1495 K2SO4 + K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
70 6,1 32,2 10,2 78,2 11,5 1130 K,SO4 • MgSO4 • 4H2O+K2SO4.2MgSO4
3,8 35,3 6,4 86,7 6,9 1075 K,SO4 • 2MgSO4 + MgSO4 • Hop
90 17,0 18,5 27,2 42,9 38,8 1425 KaSOi + K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
Авт.
Примечание. M. И. т—несколько суток. Данные при 45, 55 и 90® противоречат экспери-
ментальным данным других авторов.
365
к-, Mg" || so?»
kjSo.-MgSo,—нго
K2SO4—MgSO4—H2O
H. van. Kloster, J. Phys. Chem., 21, 515 (1917)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'а ЛГ/1000 м н„о индексы
K2SO4 MgSO, к^о. MgSO^ K4SO4 П,0
25 10,77 11,03 10,96 11,10 10,84 10,77 10,70 10,51 10,34 9,63 8,43 7,20 6,17 4,70 4,11 4,02 3,76 3,55 2,34 1,68 0 0 4,00 6,64 7,80 10,69 12,06 12,68 12,88 13,26 14,27 16,36 18,76 20,86 24,44 26,12 26,39 26,36 26,40 26,57 26,67 26,76 12,48 13,42 13,8 14,15 14,28 14,43 14,44 14,18 13,99 13,08 11,59 10,05 8,7 6,86 6,09 5,97 5,56 5,4 3,40 2,42 0 0 7,05 12,1 14,39 20,39 23,39 24,77 25,16 25,98 28,06 32,55 37,92 42,8 51,62 56,03 56,75 56,45 56,4 55,94 55,71 54,68 100 65,55 53,3 49,60 41,20 38,15 36,85 36,05 35,00 31,80 26,25 20,95 16,9 11,75 9,80 9,50 8,95 8,7 5,75 4,15 0 8010 4885 3860 3505 2885 2645 2550 2540 2500 2430 2265 2085 1940 1710 1610 1595 1615 1620 1685 1720 1830 K2SO4 (ср. 2) » W K2SO4 K2SO4 (ср. 2) » » K.,SO4 + K2SO4 • MgSO4 611.,0 K,SO4 • MgSO4 • 6H2O (cp. 3) 1C,SO4 • MgSO4 6H2O (cp. 2) » » » » K2SO4 ”MgSO4 • 6H2O » K,SO4 • MgSO4 • 6H2O + MgSO, • • 7H2O (cp. 4) MgSO4 • 7H2O (cp. 2) » » MgSO4 • 7H2o” V
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1—0,2°). t=3—10 суток (с перемешиванием). Анализ жидкой
фазы: на сухой остаток и MgSO4 (в виде Mg2P2O7), K2SO4—по разности.
K2SO4-MgSO4-H2O
Jdnecke, Erdmann, Jahresber. Hallesch. Verbandes, 2, 248 (1920)
t. °C вес. «[» Жидкая фаза Л4/ЮЗО M H2O индексы Твердая фаза
K2SO4 Mg SO, K2SO, MgSO, K2S0, н2о
0 9,5 10,9 12,3 20,5 37,5 3050 K„SO4 + K2SO4 • MgSO4 • 6Н„О
2,45 20,8 3,3 40,5 7,5 2280 MgSO4 •7Н2О
15 11,1 11,5 14,8 22,2 40,0 2700 (?) ,
12,25 24,8 3,2 50,8 5,9 1850 MgSO4.7H2O
100 18,7 21,5 32,3 Ав 53,9 т. 37,5 1160 K2SO4
Примечание. Заимствовано из таблиц D’Ans’a. стр. 153 н 158, 1933. Данные'ненадежные.
366
l<‘, Mg“ И so,
K2SO.—MgSO.—H,O
K2SO4—MgSO4—H2O
A. Weston, J. Chem. Soc., 121—122, 1225 (1922)
Жидкая фаза
t. °C вес. % .М/100Э М Н2О индексы Твердая фаза
K2SO. MgSO. KaS О4 MgSO. K2SO. н2о
30 11,20 0 13,04 0 100 7670 К,SO.
11,98 3,45 14,65 6,11 70,6 4817
12,64 9,49 16,78 18,24 47,9 2856
12,47 12,88 17,27 25,82 40,1 2321 K.,so4 MgSO4 • 6Н..О
11,66 13,19 16,04 26,27 37,9 2364
8,59 18,08 12,11 36,90 24,7 2040
6,93 26,05 10,69 58,17 15,5 1452 Смешанные кристаллы
6,60 26,28 10,17 58,60 14,8 1454
5,98 26,20 9,12 57,82 13,6 1494
4,36 27,48 6,61 60,34 9,9 1494
3,41 27,69 5,12 60,15 7,8 1532
0 29,03 0 61,22 0 1633 MgSO4 • 7Н2О
Авт.
Примечание. M. И. (±0,05°). т-несколько часов. Анализ твердой фазы: М. О. Как
показали Starrs и Clarke (1930 г.), данные Weston’a в большей своей части неудовлетворительны.
K2SO4—MgSO4—Н2О
S. М. Levi, Z. phys. Chem., 106, 94 (1923)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О .и/киэ м нго индексы
K2SO. MgSO. K2SO. MgSO, K2SO. MgSO. K2SO. н2о
0 7,86 8,73 9,42 10,46 9,74 15,67 38,33 3936 K2SO4+ K2SO4 • MgSO4-6H2O
19,8 3,42 21,09 4,53 27,94 4,68 41,71 10,09 2156 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O + + MgSO4 • 12 (?) H,0 K2SO4-MgSO4.6H,O + + MgSO44. 7H2O
3,83 25,35 5,41 35,80 5,59 53,57 9,45 1690
20,4 10,10 12,08 12,97 15,53 13,41 23,22 36,61 2730 K,so4 + + K2SO4-MgSO4-6H2O
26,1 4,26 26,45 6,15 38,17 6,35 57,17 10,00 1574 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O +
34,4 11,66 14,38 15,76 19,44 16,30 29,08 35,92 2204 + MgSO4 • 7H2O K2SO4+K2SO4 • MgSO4-6H2O K2SO4 • MgSO4 • 6H2O + + MgSO4.7H2O
37,8 4,13 29,80 6,25 45,11 6,42 67,5 8,69 1353
44,7 12,09 16,98 17,03 23,94 17,61 35,82 32,96 1872 K2SO4+K2SO4. MgSO4.6H.,O K2SO4 + (?)
49,6 12,46 18,09 17,93 26,05 18,54 38,97 32,24 1739
55,2 12,86 18,38 18,68 26,73 19,31 40,00 32,57 1686 K2SO4+K„SO4 • MgS04-4H>0
63,4 14,35 17,20 20,97 А 25,13 зт. 21,68 37,60 36,57 1687 » »
Примечание. М. И. т = 4 часа.
367
K.‘, Mg'tSO.
K3so4-Mgsot—н2о
K2SO4-MgSO4-H2O
А. и H. Benrath, Z. anorg. Chem., 184, 361—362 (1929); Caliche, 12, 246 (1930)
Жидкая фаза
t, °C вес. °1о М/1000 М Н2О индексы Время сутки Твердая фаза
K2SO4 MgSO, K2SO4 MgSO, K.SO, Н2О
25 10,75 0 12,47 0 100 8020 1,088 30 K,SO4
10,86 2,60 12,98 4,50 74,26 5720 1,123 10
10,85 5,05 13,32 8,99 59,71 4484 1,149 75
10,99 12,63 14,88 24,69 37,60 2527 1,234 15—18 k2so4 + k,so4 . • MgSO4 • 6H2O (ср. 3)
9,89 14,28 13,44 28,17 32,30 2403 1,249 55 K.,SO4 • MgSO4 • 6H..O
9,18 17,02 12,77 34,52 27,0 2115 1,267 29
7,59 18,66 10,63 37,89 21,90 2061 1,282 76 V
7,32 20,32 10,43 41,98 19,90 1908 1,294 25 V
7,04 20,96 10,08 43,54 18,80 1865 1,296 14 и
4,90 26,02 7,28 56,34 11,44 1572 1,348 79 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O 4-
4- MgSO4 • 7H2O
4,86 26,16 7,28 56,34 11,44 1572 1,346 21 To же
4,93 26,26 7,58 56,90 11,75 1551 1,346 21 у
3,4 26,61 5,01 56,41 8,16 1628 1,331 79 MgSO4-7H.,O
2,11 26,61 3,12 55,80 5,3 1697 1,324 79 V
0 26,65 0 54,29 0 1842 1,305 15 M
Авт. Авт.
Примечание. M. И. т = 10—79 суток. Анализ твердой фазы: М. О.
K2SO4—MgSO4— Н2О
А. и Н. Benrath, Z. anorg. Chem., 184, 366 (1929); Caliche, 12, 252 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/о M/1000 M H2O индексы d
K2SO4 MgSO. K2SO4 MgSO, K3SO4 н2о
50 14,14 0 17,03 0 100 5885 1,087 K2SO4
14,13 5,05 18,08 9,35 65,90 3653 1,146 я
14,34 5,95 18,60 11,17 62,30 3353 1,162 в
13,47 13,86 19,16 28,54 40,20 2095 1,255 »
12,95 17,02 19,12 36,37 34,45 1805 1,293 K2SO4+K2SO4 • MgSO4.4H.,O
13,23 16,90 19,58 36,20 35,13 1797 1,291 в »
13,06 17,36 19,41 37,34 34,34 1612 1,290 K,SO4 • MgSO4 • 4Н2О
10,32 21,28 15,60 46,56 25,14 1612 1,322 в
8,14 24,39 12,47 54,10 18,80 1504 1,337 0
5,98 28,59 9,45 65,4 12,60 1339 1,370 V
5,57 29,31 8,84 67.36 11,60 1313 1,375 я
4,21 32,28 6,85 76,07 8,38 1192 1,397 KaSO4.MgSO4.4H,O + 4- MgSO4 • 6Н2О
4,40 32,43 7,20 76,83 8,60 1192 1,391 То же
2,60 32,76 4,16 75,85 5,21 1252 1,380 MgSO4 • 6Н2О
0 33,50 0 75,39 0 1326 1,383 9
Авт. Авт.
Примечание. M. И. т-более 2 недель. Анализ твердой фазы: М. О.
368
К’. Mg" || so,
K2SO4-MgSO4—HtO
K2SO4—MgSO4—Н2О
A. Benrath, Wazelle (0,2°), H. Benrath (99,5°), Z. anorg. Chem., 188, 74 и 80 (1930)
Примечание. M. И. т=10—65 суток при 0.2° и 0,5—25 суток при 99,5е.
24 Зак. 331.
369
K2SO4—MgSO4— H2O
B. Starrs, L. Clarke, J. Phys. Chem., 34, 1060 (1930)
Жидкая фаза
t°, с вес. °fo г/100 г Н2О Л4/1000 ЛГН2О индексы Твердая фаза
K2SO2 MgSO, K2SO. MgSO, K2SO< MgSO, K2SO4 н2о
30 (11,59) 11,96 12,10 11,88 11,58 11,68 11,65 11,55 10,87 8.21 6,32 5,12 4,97 4,49 4,44 4,47 3,82 3,99 2,34 0 0 4,03 9,40 9,51 11,43 12,18 12,24 13,31 13.92 19,04 22,59 25,09 25,88 26,97 26,99 27,25 27,05 27,08 27,45 29,03 (13,11) 14,24 15,41 15,11 15,04 15,34 15,31 15,37 14,45 11,29 8,89 7,34 7.19 6,55 6,48 6,55 5,53 5,79 3,33 0 0 4.80 11,97 12,10 14,85 16.00 16,08 17,72 18,51 26,17 31,78 35,95 37,43 39,35 39,36 39,91 39,13 39,29 39,10 40,91 (13,55) 14,72 15,93 15,62 15,55 15,86 15,83 15,89 14,94 11,67 9,19 7,59 7,43 6,77 6,70 6,77 5,72 5,99 3,44 0 0 7,18 17,91 18,11 22,22 23,95 24,07 26,52 27,70 39,17 47,56 53,80 56,02 58,89 58,91 59,73 58,56 58,80 58,52 61,23 (100) 67,21 47,07 46,31 41,17 39,84 39,67 37,47 35.04 22,95 16,19 12,36 11,71 10,31 10,21 10,18 8,90 9,25 5,55 0 (7380) 4566 2955 2965 2648 2512 2506 2358 2345 1967 1762 1629 1576 1523 1524 1504 1556 1543 1614 1633 K2SO4 9 » 9 K2SO4+K2SO4-MgSOr6H2O (ср. 3) K2S04-MgS04-6H2O » » » V K,SOz • MgSO4 • 6HZO + MgSO4 • 7H2O (cp. 2) MgSO4 •7H2O » » 9
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). т < 5 час. Анализ жидкой фазы: Mg"—по Гиббсу, SO4 в виде BaSO4, К в виде хлорплатината.
Анализ твердой фазы: хим. и микр. Точность данных: ± 0,2 г/100 г Н2О.
О'н ’os^w-’os'M ZPSMWS ^PpS8w-’o7>i ” /os а Л V
K2SO4 —MgSO4—Н3О
G. Bozza, F. Pancilolli, A. Thischby, Giorn. Chim. Ind. Appl., 16, 111 (1934)
г, с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;9 М/1000 м Н,0 индексы С Время час.
K.SO, MgSO, K,SO, MgSO, K2SO4 н,о
35 12,40 5,04 15,49 9,14 62,9 4060 1,148 100 K,SO4
12,28 7,16 15,74 13,25 54,3 3450 60
12,32 12,62 16,97 25,14 40,3 2375 60
11,67 13,13 16,04 26,06 38,1 2375 1,242 80
12,08 13,36 16,96 27,09 38,5 2270 1,245 190
11,84 14,36 16,62 29,04 36,4 2190 — 60 K„SO4 4- K3SO4 • MgSO, • 6,HO
12,18 14,55 17,14 29,70 36,6 2135 1,250 80
(11,90) (14,40) (16,67) (29,26) (36,3) (2177) — Интерпол.
10,20 16,15 14,31 32,75 30,4 2125 — 80 K,SO4.MgSO4.6HO,
9,33 17,82 13,23 36,52 26,6 2010 1,283 100
7,55 20,37 10,79 42,12 20,4 1890 1,284 100
7,68 20,93 11,12 43,92 20,2 1817 60
5,61 24,60 8,28 52,59 13,6 1643 60
4,64 28,35 7,11 63,31 10,1 1420 1,363 100 K2SO4 . MgSO4 • 6H3O 4- MgSO4 • 7H,0
(4,35) (28,45) (6,73) (63,39) (9,6) (1426) — Интерпол.
3,у/ 28,48 6,04 62,59 8,8 1457 1,360 100 MgSO4 • 7H,O
1,78 28,41 2,60 60,89 4,1 1575 1,336 80
0 29,20 0 61,73 0 1620 1,332 100 и
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). Анализ жидкой фазы: Mg*’— з виде пирофосфата, SO — в виде BaSO,. Анализ твердой фазы: хим. а
микр.
К’. Mg" в so."
K.SO.—MgSO.—Н20
K2SO4-MgSO4-H2O
A. Campbell, K. Downes, C. Samis, J. Am. Chem. Soc., 56, 2510 (1934)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1о Л4/1000 М Н2О индексы
K2so. MgSO. K2SO. MgSO. K.SO. н2о
100 19,00 0 24,25 0 100 4124 K2SO4
17,70 9,25 25,05 18,95 56,9 2273
15,40 13,90 22,5 29,4 43,3 1925
14,00 21,90 22,6 51,15 30,6 1357 K2SO4+K2SO4-2MgSO4
11,70 24,00 18,8 55,85 25,2 1339 K2SO4 • 2MgSO4
8,00 27,60 12,85 64,15 16,7 1299
6,75 28,50 10,8 65,85 14,1 1305
3,40 34,00 5,6 81,3 6,5 1151 K3SO4 • 2MgSO4+MgSO4 • 11.,0
0 33,50 0 75,4 0 1326 MgSO4-H2O
Авт.
Примечание. Метод— изотермическое испарение. Данные ненадежные.
K2SO4—MgSO4—Н2О
Е. Janecke, Kali, № 29, 145 (1935)
Жидкая фаза
t, °C вес JM/1000 M H3O индексы Твердая фаза
K2so. MgSO. K2SO. MgSO. K2SO. н2о
—5,2 3,38 17,8 4,45 33,75 11,6 2620 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O+ +MgSO4 • 12Н2О-|-лёд
—3 7,30 8,65 9,00 15,4 36,9 4100 K2SO4+K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О+лёд K,SO4 • MgSO4 • 6H2O+
1 3,05 20,95 4,2 41,3 9,2 2200
4-MgSO. • 12H2O+MgSO4 • 7H2O K2SO4 • MgSO. • 6H2O+K2SO4 • • MgSO4 • 4H2O4-MgSO4 • 7H2O K2SO4 • MgSO. • 4H2O+ +MgSO4 • 7H2O+MgSO4 • 6H2O
41 4,2 31,15 6,7 72,05 8,5 1270
47,2 4,4 32,4 7,25 76,8 8,6 1190
12,75 17,0 18,75 36,2 34,1 1820 K2SO4+K2SO. • MgSO4 • 6H2O+ +K2SO4 -MgSO4-4H2O
61,0 3,85 35,55 6,6 87,75 7,0 1060 K2SO4 • MgSO4 • 4H2O+ +MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • H2O
66,5 4,15 35,5 7,15 88,1 7,5 1050 KsSO4 • MgSO4 • 4H2O+ +K2SO4.2MgSO4+MgSO4 • H2O
86 14,7 20,35 23,45 46,95 33,3 1420 K2SO4 • MgSO4 • 4H,O+ +K2SO4 • 2MgSO4
89 100 17,1 19,2 17,35 13,25 27,0 29,4 39,65 29,4 40,5 50 1500 1700 K2SO4 -)-K2SO4 • MgSO. • 4H2O+ +K2SO4- 2MgSO. K2SO4+K2SO4 • 2MgSO4
13,1 3,85 18,15 30,4 19,7 6,0 39,45 69,2 33,3 8 1690 1330 K2SO4 • 2MgSO4 K2SO4 • 2MgSO4+MgSO4 • H2O
120 3,25 26,3 4,8 55,8 7,9 1650 » *
129 22,5 9,55 34,25 21,0 62,0 1810 K2SO4+K2SO4-2MgSO4
Авт.
Примечание. Приводятся интерполированные значения.
•374
К', Mg" I SO(
K2SOt—MgSO.—HaO
K2SO4-MgSO4-H2O
H. С. Курнаков, Д. H. Шойхет, Изв. СФХА АН СССР, 10, 307 (1938)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “(о М/1000 М Н2О индексы
K2SO. 1 MgSO. K2SO. MgSO. K2SO. 1 нго
25 10,6 10,7 10,6 10,8 9,2 6,9 4,7 3,7 1.9 0 0 8,6 11,9 12,5 14,9 19,3 24,0 26,8 26,7 26,6 12,3 13,8 14,1 14,6 12,5 9,7 6,8 5,6 2,8 0 0 16,0 23,1 24,4 29,3 39,2 50,4 57,7 55,9 54,4 100 46,3 37,9 37,4- 29,9 19,8 11,9 8,8 4,8 0 8130 3355 2690 2565 2390 2045 1750 1580 1700 1840 K2SO. K2SO.+K2SO.’.MgSO4.6H2O K2SO.-MgSO..6H2O K2SO4.MgSO..6HjO4-MgSO..7H2O MgSO.-7HaO »
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: микр.
K2SO4—MgSO4— Н2О
Е. Cornec, М. Lehne, Compt. rend., 23, 1817 (1939)
t, °C Жидкая фаза индексы K2SO. 1 H2O Твердея фаза
—1,5 —2,85 —2,97 -5,12 -3,9 —6,02 —4,87 -6,3 —5,2 100 50 0 (1i> (У Авт. He указаны К28О44-лёд K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О-|-лёд (мет.) K2SO4+K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О+лёд K2SO4 • MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • 11 Н2О+лёд MgSO4- 11Н2О-|-лёд K2SO4 • MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • 9Н3О4-лёд (мет.) MgSO4 • 9Н2О4-лёд (мет.) K2SO4 • MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • 7Н2О4-лёд (мет.) MgSO4 • 7Н2О4-лёд (мет.)
Примечание. Гидратные формы MgSO. с 9 и И молекулами Н2О не подтверждаются
Другими исследователями.
K2SO4—MgSO4—Н2О
N. Bayliss, A. Cole, W. Ewers, N. Jones, J. Am. Chem. Soc., 69, 2035 (1947)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'о г/100г Н2О Л1/.000Л-1 H2O индексы
K2SO. | MgSO. К,SO. | MgSO. K2SO. MgSO. K2SO. H.O
35 12,13 12,18 12,64 12,10- 9,67 7,40 5,53 4,40 2,31 0 0 3,82 4?,83 13,61 17,63 21,75 25,74 28,44 28,63 29,40 13,80 14,50 15,90 16,30 13,30 10,45 8,05 6,55 3,35 0 0 4,55 9,85 18,40 24,25 30,70 37.45 42,35 41,45 41,65 14,27 14,99 16,44 16.85 13,75 10,80 8,32 6,77 3,46 0 0 6,81 14,74 27,54 36,29 45,95 56,05 63,38 62,03 62,33 100 68,76 52,73 37,96 27,48 19,03 12,93 9,65 5,28 0 7008 4587 3207 2253 1998 1762 1554 1426 1527. 1604 KjSO. K2SO,+KsSO.’-MgSO..6H2O K2SO.-MgSO..6H2O K2SO.-MgS"o..6H2O+ + MgSO.-7H..O MgSO.-7Hab
Авт.
Примечание. M. И. (±0,05°). т=6 суток. Анализ жидкой фазы: на сухой остаток и К’
(в виде хлорплатината). Анализ твердой фазы: по удельному весу и коэффициенту преломления.
375
К-, Mg" 11 so,
K2SO4—MgSO4—H30
K2SO4—MgSO4—H2O
И. H. Лепешков, H. В. Бодалева, Изв. СФХА АН СССР, 17, 341 (1949)
t, ’C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «In M/1000 M. H2O инде ксы
K2SO4 MgSO4 K2SO4 MgSO4 K3SO4 H2O
35 12,30 0 14,5 0 100 6895 k2so4
12,28 4,98 15,35 9,0 63,0 4105
12,26 8,38 15,95 15,8 50,25 3150
12,14 14,94 17,2 30,65 35,95 2090 K2so4+K2so4-
11,83 •Mg§O4-6H2O
15,62 16,85 32,2 34,35 2035 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O
7,88 21,04 11,45 44,3 20,55 1795
4,98 28,28 7,7 63,4 10,85 1405
4,23 29,49 6,6 66,6 9,0 1365 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O-| +MgSO4 • 7H2O
3,89 29,20 6,0 65,3 8,45 1400 MgSO4 • 7H2O
0 29,40 0 62,3 0 1605 N
Авт.
Примечание, М. И, Анализ твердой фазы: хим. и микр.
K2SO4—MgSO4-H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Жидкая фаза
вес. «In Af/1000 M H2O индексы (i
K3SO4 MgSO4 K.SO. MgSO. K2SO4 | H2O
Твердая фаза
Mulder, Jahresber. Fortschr. Chem., стр. 67—68 (1866)
15 9,3 0 10,6 0 100 9390 K2SO4
7,9 5,8 11,4 23,0 10,1 8,5 21,1 48,5 32,4 14,9 3200 1750 —_ K2SO4+(K2SO4 • •MgSO4- 6H2O) (K2SO4.MgSO4.6H2O) + +MgSO4-7H2O MgSO4 • 7H2O
0 25,2 0 50,6 0 1980 —
LOwenherz, Z. phys. Chem., 13, 483 (1894)
42 2630-
K2SO4+K2SO4-
• MgSO4 • 6H?O
376
К'. Mg" II so,
K2SO«—MgSO4—нао
Продолжение
Л Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Л1/1000 м нао индексы d
KaSO4 MgSO, KaSO4 MgSO4 K2SO4 Н2О
E. Basch, Inang. Dissert., Berlin, стр. 15—22, 1901
11,7 11,3 15,7 22,0 41,6 2650 K2SO4+K2SO4 • • MgSO4 6Н2О K3SO4 • MgSO4 • 6Н2О+
3,58 27,03 5,3 58,3 8,3 1570 1,348
+MgSO4.7Н.,О MgS04-7H2O
0 26,79 0 54,8 0 1825 1,307
Авт. Аят.
Van’t Hoff, -Meyerlioffer, Cottrell, Sitznngsber. preuss. Akad., crp. 280 (1902)
61,5 4,2 34,2 7 83 7,8 1110
17,0 17,8 27 41 39,7 1470 —
Авт.
K2SO4 • 2MgSO4+
+MgSO4 • 6H2O
K2SO4.2MgSO4+K2S()4
E. Debler, Dissert. Erlangen, стр. 44, 1913; W. Griinewald, Dissert Erlangen,
стр. 25—28, 1913 [M. И., t=11— 84 час.]
25 10,4 11,8 0 11,3 12,0 16,0 0 22,0 100 42,1
3,7 27,0 5,5 58,5 8,6
0 26,9 0 At 55,0 зт. 0
8330 — K2SO4
2630 — K2SO4+K2SO4 • • MgSO4 • 6H,O
1560 — K2SO4.MgSO4.6H,O] +MgSO4-7H2O MgSO4 • 7H2O
1820 —
E. Wollncr, Dissert. Erlangen, стр. 17—20, 1913
25 10,8 0 12,5 I 0 100 8000 — K2SO4
11,6 11,2 15,551 21,75 41,7 2680 — K2SO4.MgSO4.611,0
Авт.
О. К. Ипатьева, Изв. СФХА АН СССР, 17, 373 (1949) [М. И.]
25 11,68 0 13,67 0 100 7315 — K2SO4
10,90 12,54 14,70 24,50 37,50 2550 — K,S()4-|-K2SO4 • •MgSO4-6H2O K2SO4 • MgSO4.6H..O-I 2 +MgS04W MgSO4 •7H2O
4,05 26,31 6,01 56,54 9,61 1600 —
0 26,70 0 54,50 0 1835 —
Авт.
377
К', Mg"|SO4'
К,SO,—MgSO4—H,0
K2SO4—MgSO4 -H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 25)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0|& М/1000М Н,0 индексы
KsSO,|MgSO, K2SOJ MgSO, K,SO. Н2О
0 6,8 0 7,5 r0 100 13250 k2so4
7,2 5 8,5 8,5 50,0 5880
7,5 8,7 9,2 15,5 37,3 4030 K2SO4+K2SO4 • MgSO4 • 6Н2О
6,6 10 8,2 17,9 31,3 3825 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O
4,0 15 5,1 27,7 15,5 3050
2,5 20 3,3 38,6 8,0 2385 и
2,4 20,6 3,2 40,0 7,4 2310 K2SO4 • MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • 7H2O
0 20,7 0 39,0 0 2560 MgSO4 • 7H2O
25 10,75 0 12,45 0 100 8035 K2SO4
10,9 5 13,4 8,9 60,1 4485 V
10,9 10 14,2 18,9 42,9 3015 у
10,8 12,6 14,6 24,6 37,2 2550 K2SO4+K,SO4 • MgSO4 • 6H2O
9,2 15 12,5 29,6 29,8 2370 K2SO4-MgSO4-6H2O
6,6 20 9,3 40,8 18,5 1995 »
4,4 25 6,4 53,0 10,8 1685
4,0 26,3 5,9 56,5 9,5 1600 K2SO4 • MgSO4 • 6H»O+MgSO4 • 7H2O
0 27,0 0 55,3 0 1810 MgSO4 • 7H2O k2so4
35 12,2 0 14,3 0 100 6970
12,2 5 15,2 9,0 62,7 4115 »
12,1 Ю 16,2 19,4 45,5 2810 n
12,0 14,5 16,9 29,5 36,4 2155 K2SO4+K2SO4 • MgSO4 • 6H2O K2SO4-MgSO4.6H2O
11,8 15 16,6 30,6 35,2 2115
8,7 20 12,6 42,0 23,1 1830 9
6,1 25 9,1 54,3 14,4 1575 9
4,6 28,4 7,1 63,4 10,0 1420 K.,so4 • MgSO4 • 6H2O-|-MgSO4 - 7H3O
0 29,6 0 62,9 0 1590 MgSO4.7H2O
50 14,2 0 17,1 0 100 5850 K2SO4
14,1 5 18,0 9,2 66,0 3670 »
13,8 10 18,7 19,6 48.8 2610 M
- 13,4 15 19,3 31,6 37,9 1965 9
13,0 17,1 19,2 36,6 34,4 1790 KsSO4+K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
10,9 20 16,3 43,3 27,3 1680 K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
7,8 25 12,0 55,7 17,7 1480
5,3 30 8,5 69,4 10,9 1285
4,4 32,1 7,1 75,6 8,6 1210 K2SO4 MgSO4 • 4H2O4-MgSO4 • 6H„O
0 33,3 0 74,7 0 1340 MgSO4 • 6H2O
73 17,1 0 21,3 0 100 4695 K2SO4
16,9 5 22,4 9,6 70,0 3125 »
16,6 10 23,4 20,4 53,4 2285 V
15,5 17,3 23,8 38,5 38,2 1605 K2SO4+K2SO4 • MgSO4 • 4H2O K2SO4 • MgSO4 • 4H2O
13,3 20 20,6 44,9 31,4 1525
10,2 25 16,3 57,7 22,0 1350
7,7 30 12,8 72,0 15,1 1180 K,SO4 • MgSO4 • 4H2O+K,so4- 2MgSO4 K2SO4 • 2MgSO4
5,1 33 8,5 79,8 9,6 ИЗО
3,8 0 35,1 36,5 6,4 0 86,0 86,0 6,9 0 1080 1160 K2SO4 • 2MgSO44-MgSO4 • H2O MgK%4
100 19,4 0 24,9 0 100 4015
19,8 5 27,2 9,9 73,3 2695 M
19.6 10 28,8 21,3 57,5 1995 Ц
18,9 14,1 29,2 31,5 48,1 1650 K.SO4+K2SOr2MgSO4
17,6 15 27,0 33,3 44,8 1660 K2SO4 • 2MgSO4
11,7 20 17,7 43,8 28,8 1625 V
37§
К'. Са"ВС1'
KCI—CaClj—Н,0
Продолжение
Рис. 25. Совместная растворимость K2SO< и MgSO4 в воле.
Ар— арканит (KbSO4); К—кизерит (MgSO4-H2O); Ла—лангбейнит (K2SO4-2MgSO4); Л—леонит
(K2SO4-MgSO4-4H2O); С — сакиит (MgSO4.6HaO); Ш — шенит (K2SO4-MgSO4.6H,O); Э — эпсо-
мит (MgSO4-7H2O).
К’> Са"||С1'
КС1—СаС13—Н2О J. Barbaudy, Rec. trav. chitn., 42, 639 (1923)
Жидкая фаза
t, ®C вес. “5 .И/1000,М Н2О индексы Твердая фаза
KCI СаС13 2КС1 CaClg 2КС1 н„о
30 27,2 0 45,1 0 100 2215 КС1
24,8 2,33 41,1 5,2 88,8 2160
22,7 4,7 37,8 10,5 78,2 2070
20,2 7,15 33,6 16,0 67,7 2015
18,5 9,25 30,9 20,8 59,8 1935
17,35 10,6 29,1 23,9 54,9 1890
14,7 13,65 24,8 30,9 44,5 1795
12,85 16,0 21,8 36,5 37,4 1715
10.6 19,0 18,2 43.8 29,3 1615
9,0 21,55 15,7 50,4 23,7 1515
7,9 24,0 14,0 57,2 19,7 1405
4,85 30,3 9,0 75,8 10,6 1180
3,9 31,83 7,3 80,4 8,4 1140 V
3,65 43,3 8,3 132,5 5,9 710
4,0 46,8 9,8 154,5 6,0 009 »
4,4 49,2 11,4 172,0 6,2 545 КС1+аСаС12-4Н2О
3,35 49,5 8,6 170,5 4,8 559 аСаС12-4Н2О
2,1 49,6 5,2 166,5 3,05 582 V
0,3 50,0 0,7 163,5 0,45 610 V
0 50,2 0 163,5 0 611 V
Авт.
Примечание. М. И,
К', Са" Il CI'
KCl—CaClj—Hs0
KCl—CaCl2—H,O
W. B. Lee, A. Ch. Egerton, J. Chem. Soc., 123—124, 707(1923)
Z, "С Жидкая фаза V Твердая фаза
вес. % AI/10 0 М Н2О индексы ^25 а25
КС1 СаС12 2KCI СаС12 2KCI н20
25,1 26,74 0 44,10 0 100,0 2268 1,182 1,072 КС1
17,63 8,53 28,85 18,76 60,60 2100 1,204 1,41 «
11,64 16,55 19,58 37,40 34,36 1755 1,236 1 «
7,52 23,15 13,10 54,20 19,47 1486 1,273 2,685
3,72 32,34 7,03 82,09 7.89 1122 1,349 —
3,15 37,82 6,45 104,0 5,84 906 1,402 8,11
3,13 44,70 7,25 139,1 4,95 684 1,485 1 1—— КС1 + СаС12 • 6Н2О
0 (45,06) 0 (133,1) 0 (751) 1,47 — СаС12 • 6Н8О
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (±<1,C5’). т) — относительная вязкость растворов.
KCl—СаС12—H2O
C. Mazzetti, Ann. chim. applicata, 19, 277 (1929)
t, "С Жидкая фаза Твердая фаза •
вес. % | Л4/1000 М Н2О индексы
КС1 СаС1а 1 2КС1 | СаС12 2КС1 Н2О
20 25,4 19,41 10,62 6,8 2,54 1,19 0,63 0 Ав 0 6,21 14,14 19,80 30,70 35,78 43,8 42,7 т, 41,14 31,53 17,05 11,19 4,60 2,28 1,36 0 0 13,55 30,51 43,79 74,64 92,14 127.9 121,0 100 69,9 35,8 20,3 5,8 2,4 1.05 0 2431 2218 2103 1819 1262 1059 774 826 КС1 КС14-СаС12-6Н2О СаС12-6Н2О
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: СК —по Фольгарду, К’-в виде перхлората,
Са“ —титрованием раствором оксалата. Анализ твердой фазы: М. О.
KCl—СаС1,—Н2О
А. И. Заславский, Труды ГИПХ, вып. 23, 72 (1935)
№ 7. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„ г/100 г Н2О м/юоом н3о индексы d
КС1 | СаС12 КС1 | СаС12 2КС1 | СаС12 2КС1 Н.2О
1 — 10 19,75 0 24,61 0 29,73 0 100,0 3364 1,136 КС1
2 5,70 22,20 7,67 27,26 9,29 44,25 17,35 1868 1,240
3 1,98 35,29 3,16 56,26 3,81 91,31 4,01 К51 1,372 КС1+ СаС12-611,0
4 0 35,5 0 55,04 0 89,36 0 1119 1,353 CaCl,-6Н2О “
5 18,67 0 22,96 0 27,73 0 100,0 3606 1,128 Ьёд
6 8,56 8,13 10,27 9,76 12,41 15,84 43,92 3540 1,133
7 0 14,5 0 16,96 0 27,53 0 3632 1,134
8 0 22,19 0 28,52 0 34,45 0 100,0 2903 1,154 КС!
9 12,19 10,93 15,85 14,22 19,15 23,08 45,35 2368 1,193
10 5,07 23,53 7,10 32,95 8,56 53,49 13,80 1612 1,265
11 2,52 34,65 4,01 55,15 4,84 89,52 5,13 1060 1,366
12 2,42 37,00 3,99 61,07 4,82 99,14 4,64 961 1,388 КС1+СаС12-бН.,0
13 0 37,57 0 60,18 0 97,68 0 1024 .1,376 СаС12-6Н2О “
14 15 2,73 41,05 4,85 73,0 5,86 118,5 4,71 804 — КС1 + СаС12 • 6Н,О
15 20 0,63 43,79 1,13 78,8 1,37 127,9 1,06 773 —
16 25 3,05 44,66 5,83 85,4 7,04 138,6 4,83 687 — * »
Авт. Авт.
Примечание. М. И. Вес. % и М/1000 ,И НЯО в составах № 14 и 15 и M/10OT М 11аО
в составе № 16 рассчитаны нами.
з§о
К', Ca" JC1'
KCl—CaCl*—11,0
KCl—CaCl2—H2O
I. Igelsrud, T. Tompson, J. Am. Chem. Soc., 58, 321 (1936)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О Л1/1000 М Н2О индексы
kci СаС12 КС1 CaCl, 2КС1 CaCl, 2КС1 н2о
0 21,87 0 27,99 0 33,82 0 100 2957 КС1
16,93 5,54 21,84 7,15 26,39 11,61 69,45 2632
12,78 10,52 16,66 13,72 20,13 22,27 46,92 2331
8,38 16,43 11,15 21,85 13,47 35,47 27,52 2043
6,48 20,03 8,82 27,26 10,66 44,25 19,41 1821
3,88 25,89 5,52 36,87 6,67 59,8.5 10,03 1503
3,20 30,14 4,80 45,22 5,80 73,40 7,32 1263
2,62 33,42 4,10 52,25 4,95 84,81 5,52 1114
1,96 37,27 3,23 61,32 3,90 99,53 3,77 967 КС1 + СаС12 6Н..О
0,69 37,41 1,11 60,44 1,34 98,11 1,35 1006 СаС12-6Н.,О
0 37,55 0 60,43 0 97,60 0 1025
Asm.
Примечание. M. И.
KCl—CaCl2—H2O
E. И. Лукьянова, Д. H. Шойхет, Труды ГИПХ, вып. 34, 10—11 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О г/100 г солей М/ЮООМ Н2О индексы
КС1 СаС12 КС! CaCl., КС1 | СаС12 2КС1 | СаС12 2КС1 | н2о
—10 1,80 34,50 2,86 54,16 4,96 95,04 3,46 87,91 3,78 1094 KCl + CaCl., • 6Н.,0
0 2,10 36,63 3,48 59,78 5,42 94,58 4,20 97,03 4,15 988
0 37,25 0 59,36 0 100 0 96,35 0 1038 СаС1,-6Н2О
25 3,42 44,53 6,57 85,60 7,14 92,86 7,94 138,9 5,41 681 KCI + CaCl., • бН.,0
0 44,70 0 80,83 0 100 0 131,2 0 762 СаС12-6Н.,О
50 30,04 0 42,93 0 100 0 51,87 0 100 1928 КС1 “
19,0 11,89 27,50 17,20 61,51 38,49 33,23 27,92 54,3 1635
7,0 28,51 10,85 44,20 19,72 80,28 13,11 71,74 15,45 1179
4,17 42,08 7,76 78,28 9,02 90,98 9,38 127,1 6,87 733 KCl + CaCl, • 2Н,О
4,18 55,11 10,26 135,3 7,05 92,94 12,40 219,6 5,34 431 СаС1,-2Н,0
0 56,86 0 131,7 0 100 0 213,8 0 468 Kci
100 36,1 0 56,49 0 100 0 68,25 0 100 1465
13,92 25,32 22,90 43,31 35,48 64,52 27,67 70,30 28,24 1021
8,98 38,39 17,06 72,94 18,96 81,04 20,61 118,4 14,83 718 KCl + CaCl, 2Н,0
3,21 59,89 8,69 162,3 5,08 94,91 10,50 263,4 3,83 365 СаС12-2Н.,О
0 61,05 0 156,7 0 100 0 254,3 0 393 КС1 ’
130 38,61 0 62,89 0 100 0 75,98 0 100 1316
4,15 59,11 11,29 160,8 6,56 87,24 13,64 261,0 4,97 364 КС1 + СаС12 • 2Н2О
2,65 62,66 7,64 180,6 4,10 95,9 9,23 293,1 3,05 331 СаС12-2Н.,О
0 63,70 0 175,4 0 100 0 284,7 0 351
Авт.
Примечание. М. И.
381
K‘.;Ca“ I Ci’
KCl—CaClj—H2c)
KCl—CaCl2—H2O
W. J. Lightfoot, C. F. Prutton, J. Am. Chem. Soc., 68, 1002(1946)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % M/1000At H2O индексы
KCl СаС1я 2KC1 CaClj 2KC1 н2о
35 28,04 0 47,08 0 100 2124 КС1
24,66 3,12 41,26 7,01 85,48 2072
20,77 7,28 34,88 16,42 67,99 1949
15,59 13,37 26,52 30,55 46,47 1752
10,77 19,75 18,73 46,14 28,87 1542
6,89 26,45 12,49 64,41 16,24 1300
4,89 31,56 9,30 80,61 10,34 1112
3,74 38,37 7,81 107,6 6,77 866
4,25 43,56 9,84 135,5 6,77 688
4,90 46,48 12,18 155,2 7,28 597
5,10 47,65 13,04 163,7 7,38 566
6,48 50,45 18,18 190,1 8,73 480 КС1 4- аСаС12- 4Н2О (ср. 2)
3,26 50,70 8,56 178,8 4,57 534 аСаС12.4Н2О
1,28 51,02 3,24 173,6 1,83 566
0,82 51,06 2,06 172,2 1,18 574
0 51,33 0 171,2 0 584
Asm.
Примечание. M. И. (±0,02°). t=3—6 суток. Анализ жидкой фазы: СЕ —титрованием
раствором AgNO3, Са' — осаждением раствором оксалата, К‘ —в виде хлороплатината. Анализ
твердой фазы: М. О. и микр.
КС1—СаС12—Н2О
W. J. Lightfoot, С. F. Prutton, J. Am. Chem. Soc., 69, 2099 (1947)
Жидкая фаза
Г, °C вес »/. ЛТ/1000 Л! Н2О индексы Твердая фаза
КС1 СаС12 2KCI СаС1а ' 2КС1 н2о
75 33,16 0 59,94 0 100 1668 КС1
21,62 11,73 39,19 28,57 57,84 1476
16,00 18,27 29,41 45,12 39,46 1342
9,62 28,47 18,77 74,64 20,09 1071
6,77 37,65 14,72 110,0 11,80 802
6,97 42,84 16,78 138,5 10,81 644
8,43 47,64 23,18 176,0 11,64 502
10,33 50,20 31,62 206,4 13,28 420 KCl + 2КС1 • CaCl, • 2Н,О (ср.
10,36 50,34 31,85 207,9 13,28 417 2KCl.Cact.2rf2O
9,36 50,92 28.47 208,1 12,03 423
6,21 53,85 18,72 218,9 7,88 421
6,08 54,03 18,42 219,9 7,73 420
5,50 54,65 16,68 222,6 6,97 418 2КС1 • СаС12 • 2Н,0 (ср. 2)
4,51 56,33 13,91 233,5 5,62 404 2КС1 • СаС12 • 2Н2О
Авт.
382
K\ Ca- lCt'
KCt—CaCtj—Ha0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Л1/1000 № Н3О индексы
КС1 СаС1а 2КС1 СаС12 2КС1 н2о
75 95 4,33 4,20 4,00 3,92 3,59 2,56 0 12,43 7,25 3,93 56,28 56,57 56,79 57,00 57,66 57,77 58,58 49,43 52,47 58,26 13,28 12,94 12,33 12,12 11,19 7,80 0 39,38 21,75 12,56 231,9 234,1 235,1 236,8 241,5 236,4 229,6 210,4 211,4 250,1 5,42 5,24 4,98 4,87 4,43 3,19 0 15,77 9,33 4,78 408 405 404 402 396 410 436 400 429 381 2КСЬ СаС12-2Н2О V » 2KCI • CaCl, • 2Н2О + CaCl., • 2Н2О (ср- 4) СаС12 • 2Н2О KCl + 2КС1 • СаС12 • 2Н2О (ср. 2) 2КС1 • СаС12 • 2НоО 2KCI • СаС12 • 2Н2О+СаС1, • 2Н2О
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02°). х — несколько суток (равновесие устанавливалось в тече-,
ние 6 — 8 час.). Анализ твердой фазы: м. О. и микр.
KCl—СаС12— ILO
О. Assarsson, Sveriges Geologiska Undersdkning, Stockholm, ser. C, № 501,
5 (1949) [Arsbok, 42, № 10 (1948)]
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % ЬЦ'МЛ М Н2О индексы
КС1 СаС12 2КС1 СаС12 2КС1 нао
27,0 4,0 47,3 9,9 157,7 5,9 597 КС1 + СаС12-6Н2О + + аСаС12 • 4Н2О
37,8 7,0 51,8 20,5 204,1 9,1 445 КС1+КСЬСаС12 + 4- aCaCL • 4Н,0
43,4 4,3 А 55,0 зт. 12,8 219,4 5,5 431 KCl - CaCl, + aCaCU • 4Н2О + 4-JCaCI2 • 2Н2О
Примечание. Методика не описана.
383
K‘. Ca“||Ci'
KCI—CaCl,—H„0
KCI—CaCl2—H2O
G. Assarsson, J. Am. Chem. Soc., 72, 1435 и 1437 (1950)
>4 t, °C вес. % Жидкая фаза M/1000 M H2O индексы Твердая фаза
KCI CaCl2 2KC1 CaCl2 2KC1 HSO
1 18 25,1 0 40,5 0 100 2470 KCI
2 2,70 40,95 5,79 117,9 4,68 808 KCI + CaCl2 • 6H.,O
3 0 42,05 0 117,8 0 849 CaCl2 • 6H,0
4 27,0 4,50 47,20 11,26 158,6 6,65 589 KCI + CaCl2 • 6H2O + -|- aCaCl2 • 4H2O
5 37,8 7,30 51,45 21,38 202,4 9,55 447 KCI + KCI • CaCl., 4- 4- aCaCU • 4H2O KCI • CaCI2 4- aCaCl, • 4H2O 4- CaCl, • 2H..0 KCI
6 43,4 4,30 55,05 12,78 219,8 5,49 430
7 50 29,9 0 51,5 0 100 1940
8 24,9 5,9 43,5 13,8 75,9 1745 V
9 18,1 12,7 31,6 29,8 51,5 1630 »
10 9,8 23,8 17,8 58,2 23,4 1316 V
11 6,1 30,9 11,7 79,6 12,8 1095 »
12 4,8 39,0 10,3 112,6 8,4 814 »
13 5,7 45,7 14,2 152,6 8,5 600 V
14 6,6 48,9 17,9 178,4 9,1 509 V
15 8,63 50,8 25,70 203,3 11,22 437 KCI 4- KCI • CaCl, (cp. 2)
16 7,1 51,6 20,8 202,8 9,3 447 KCI • CaCl,
17 6,6 52,1 19,3 204,8 8,6 446 V
18 6,0 52,9 17,6 208,9 7,8 441 »
19 5,6 53,8 16,7 215,1 7,2 431 »
20 4,6 54,8 13,7 219,1 5,9 430 V
21 4,10 55,51 12,26 223,1 5,21 425 KCI • CaCI2 4~ CaCl, • • 2H»O CaCl2 • 2H,0
22 4,09 55,58 12,25 223,7 5,26 424
23 0 56,55 0 211,3 0 473 CaCI2 • 2Hg9 (cp. 2)
24 95 36,2 0 68,6 0 100 1460
25 29,2 6,4 54,8 16,1 77,3 1410 »
26 24,2 11,3 45,3 28,4 61,5 1360 w
27 18,6 18,0 35,4 46,1 43,4 1225 V
28 12,7 28,0 25,9 76,6 25,3 975 »
29 10,5 38,4 24,8 122,0 16,9 681 »
30 10,3 41,3 25,7 138,5 15,7 609 и
31 10,2 43,2 26,4 150,5 14,9 565 »
32 10,5 45,3 28,7 166,4 14,7 513 V
33 11,9 48,0 35,9 194,3 15,6 434 »
34 12,2 48,6 37,6 201,2 15,8 419
35 12,4 49,6 39,4 211,9 15,7 398 KCI 4- KCI • CaCl,
36 12,1 49,9 38,5 213,2 15,3 397 KCI • GaGlg
37 9,3 52,2 29,2 220,1 11,7 401 я
38 8,0 At 53,0 m. 24,8 220,6 10,1 408 •
384
К’. Са"|СГ
KCI—CaCl^-HjO
Продолжение
Жидкая фаза
№ /, °C вес. .М/1000 М Н2О индексы
КС1 CaCl. 2КС1 СаС12 2КС1 Н„О
Твердая фаза
39
40
41
42
43
44
45
225,9
234,4
239,0
250,4
258,0
257,5
245,5
9,0
7,3
6,5
4,7
3,5
3,0
О
403
395
391
380
374
377
407
КС1 • CaCl,
»
V
KCI • CaCL + СаС12 • 2FL0
СаС12-2Н2О
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). г = 2—3
риантные равновесия (№ 1, 2 и 3) установлены
суток. Анализ твердой фазы: М. О. и микр. Инва
дилатометрически.
КС1—СаС12—Н2О
В. Н. Свешникова, ДАН СССР, 79, № 3, 448(19511; Изв. ОХН АН СССР,
№ 1, 47 (1952)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о М/1000 М Н2О индексы
КС1 СаС12 2KCI CaCl., 2КС1 СаС12
55 25,66 18,27 6,35 6,07 5,11 7,79 4,46 4,63 4,82 12,75 31,55 31,89 40,18 49,35 56,40 55,26 44,60 32,00 12,36 11,82 11,29 21,96 13,77 13,95 11,25 30,00 82,47 83,43 119,2 186,9 233,9 223,6 79,86 51,62 13,03 12,41 8,65 10,51 5,56 5,87 1790 1615 1055 1050 766 479 404 421 KCI » » я КС1+КСЬСаС12 КС1 • СаС12 + CaCl, • 2Н20 СаС12-2Н2О
Авт.
Примечание. М. И. т = 3—26 суток. Анализ жидкой фазы: К‘> Са" и SO— обычными
весовыми методами. Анализ твердой фазы: кристаллооптический.
25 Зак. 331.
385
К', Са" II Ci'
Kci—Caci,—н.,о
KCl—СаС1а—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % 2/100 2 Н2О Л1/1000Л1Н-0 индексы d
О и СЗ О о и а и 2КС1 и и 2КС1 О Е
Mulder, Jharesber. Forischr. Chem., стр. 66 (1866)
26,5 0 31 0 37,5 0 100
2,9 37,5 4,9 63,5 5,9 103,1 5,4
0 35,9 0 56 0 90,9 0
Авт.
2670
918
1100
KCl
KCl + CaCl, • 6H,()
CaCl,-6H..0 '
Y. Osaka, H. Nishlo, Bull. chem. Soc., Japan, 5, 182(1930)
15,0 2,73 41,05
45,0 8,19 51,35
1,24 55.62
5,86 118,5 4,71 804
24,45 205,9 10,61 434
3,47 209,3 1,63 470
Авт.
KCl + CaCl2 • 6HaO
KCl + CaCl2 • 2H2O
CaCl, • 2Н,О4-СаС1,
‘ • 4H2O '
И. Кричевский, P. Ицкович, Z. anorg. Chem., 215,104 (1933) [M. И. ---0,1 °, t = 1 час]
28,58 — — 6,44| 68,42 8,60 1336
10 । 3,61 Авт.
KCl + CaCl, • 6H2O
В. С. Егоров, Труды ГИПХ, вып. 23, 88—90 (1935)
25 26,6 3,29 0 0 44,9 45,1 36,2 6,33 0 . 0 85,8 82,2 43,7 7,65 0 0 141 133 100 1 2280,1,178 5,17 674 1,479 0 1 748| 1,446 KCI КС1 + СаС1г-6Н2О CaCl, • 6Н,0
Авт.
В. П. Ильинский и др., Труды Солян. лабор. АН СССР,
вып. 7, 32 (1936) [М. И.]
25 3,05|44,66 — — 7,05 138,6 4,84 686 — КС1 + СаС12 • 6Н2О
Авт.
А. Б. Здановский, ЖПХ, 20, вып. 12, 1254 (1947)
100
19,68115,64
9,48|32,60
Авт.
36,76 39,25 48,36 1316
19,78 91,36 17,80 900
КС1
В. Н. Свешникова, Изв. СФХА АН СССР, 17, 350 (1949)
25
3,13144,70 6,0 |85,69 7,25 139,1
4,95 683
КС1 + СаС12 • 6Н2О
Авт.
386
к', dr к so/
K,SO,—daSOj— н,б
К, Ca"||SO4
K2SO4—CaSO4—H2O
F. Cameron, J. Breazeale, j, Phys. Chem., 8, 337—339 (1904)
№ r,°c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|0 г/л d
K2SO4 CaSO, K.SO, CaSO,
1 25 10,39 0,030 112,87 0,330 1,0859 K.,SO4 • CaSO4.H.,O
2 9,27 0,023 99,68 0,252 1,0755
3 8,95 0,024 96,00 0,257 1,0724
4 7,55 0,0375 80,04 0,398 1,0604
5 7,13 0,043 75,45 0,451 1,0581
6 5,18 0,053 54,25 0,551 1,0463
7 4,53 0,078 46,99 0,810 1,0368
8 4,06 0,104 41,91 1,073 1,0322
9 3,93 0,094 40,53 0,970 1,0306
10 3,48 0,118 35,79 1,213 1,0273
11 3,43 0,122 35,19 1,257 1,0269
12 3,17 0,155 32,47 1,582 (1,023) K.,SO4 • CaSO4 • H2O -|- C.iS(), • • 2H2O
13 (3,13) (0,155) (32,00) (1,585) (1,023) To же
14 3,01 0,153 30,83 1,565 1,0245 CaSO4.2H..O
15 2.77 0,152 28,35 1,553 1,0229
16 2,45 0,151 25,01 1,537 1,0200
17 1,93 0,149 19,64 1,51 1,0153
18 1,61 0,148 16,31 1,495 1,0131
19 0,98 0,149 9,86 1,504 1,0075
20 0,98 0,1435 9,85 1,446 1,0075
21 0,50 0,157 4,99 1,58 1,0037
Авт.
Примечание. M. И. t= 12—15 суток. Состав № 13 экстраполирован.
K2SO4—CaSO4—H2O
M. Barre, Compt. rend.,
157 (1911)
148, 1606 (1909); Ann. chim. phys. (8), 24,153 и
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o|o Л1/1000 M H2O индексы
K2SO, CaSO, K.SO, CaSO, к..so, H2O
0 6,99 0,022 7,77 0,031 99,6 12820 K2SO4+ K2SO4 • CaSO4 • H,0
11 8,73 0,025 9,89 0,036 99,6 10070
18 9,81 0,027 11,25 0,039 99,6 8860
30 11,44 0,028j 13,36 0,042 99,7 7460
40 12,88 0,029 15,29 0,044 99,7 6520 K3SO4 -4- K3SO4 • 5CaSO4 • HoO
51 14,18 0,030 17,09 0,046 99,7 5835
75 16,99 0,033 21,18 0,052 99,7 4710
80 17,55 0,034 22,01 0,054 99,7 4530 » V
Авт.
25*
387
К‘, Са“ Ц SO,
KsS04—CaSO.—H,0
Продолжен и е
t, °C Жидкая фаза Твердая фава
вес. о/о М/1000 М Н.О индексы
K2SO4 CaSO, K2SO4 CaSO, K2SO4 н2о
90 18,71 0,035 23,80 0,058 99,7 4190 K,SO4 + K2SO4 5CaSO4 • Н.О
99 19,70 0,037 25,38 0,061 99,8 3930 » »
0 2,00 0,129 2,11 0,174 92,4 43800 K,SO4 • CaSO4 • H2O + CaSO4 • 2H,0
11 2,59 0,145 2,66 0,197 93,1 35000 » ю
18 2,79 0,153 2,97 0,209 93,4 31450
30 3,41 0,165 3,65 0,227 94,1 25800 » V
40 3,79 0,172 4,08 0,237 94,5 23150 K2SO4 • 5CaSO4 Н.,0 + CaSO4.2H2O
51 4,21 0,175 4,55 0,242 94,9 20850
75 4,90 0,190 5,34 0,265 95,3 17850 Я »
80 5,00 0,192 5,45 0,268 95.3 17500
90 5,27 0,196 5,76 0,274 95,4 16570 » >»
99 5,39 0,198 5,90 0,278 95,5 16180 » »
Авт.
Л римечание.
твердой фазы: хим.
М. И. т от 2 час. до 2 суток (с периодическим перемешиванием). Аиалив
K2SO4— CaSO4—Н2О
Е. Anderson, R. Nestell, J. Ind. Eng. Chem., 12, 244—245 (1920)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О
K2SO, CaSO4 K2SO, CaSO4
100 1,17 0,189 1,19 0,192 CaSO4
1,19 0,153 1,21 0,155 CaSO4 4- K,SO4 • 5CaSO4 • H2O
0,93 0,200 0,94 0,202
0,87 0,180 0,88 0,182
6,53 0,130 7,00 0,139 K2SO4 • 5CaSO4.4H2O
6,65 0,093 7,13 0,100
8,11 0,099 8,83 0,108 K2SO4.5CaSO4-4H2O+K2SO4.CaSO4-H,O
8,40 0,093 9,18 0,102
8,25 о,юз 9,00 0,112
9,07 0,088 9,98 0,097
8,01 0,106 8,72 0,115 K.,SO4 • CaSO4 • H.,0
9,85 0,077 10,93 0,085
Авт.
Примечание. M. И. t = 7-23 суток (с перемешиванием). Анализ твердой фазы: хим.
388
К’, Ca"|SO,
K2SO4— CaSO*—H,0
K2SO4—CaSO4—H2O
U. Sborgi, Atti Soc. Toscana, mem., 37, 183 и 189 (1926)
t, “С Жидкая фава Твердая фаза
вес. “/о М/л ' K2SO, K2SO, d (выч.)
K2SO, CaSO,
25 4,23 0,158 0,25 43,56 1,031 CaSO4.2H2O
0,87 0,156 0,05 8,71 1,004 »
0,17 0,179 . 0,01 1,74 0,998 »
40 8,23 0,09 0,50 87,12 1,059 ю
4,25 0,161 0,25 43,56 1,025 »
0,87 0,162 0,05 8,71 0,999 »
0,18 0,182 0,01 1,74 0,993
25 4,23 0,164 0,25 43,56 1,031 CaSO4.0,5H2O
0,17 0,22 0,01 1,74 0,998 )|
0 0,26 0 0 0,997 и
Авт.
Примечание. M. И. т» I час. Анализ жидкой фазы: волюметрический.
K2SO4— CaSO4—Н2о
Н. van Veldhuizen, Dissert., Utrecht, стр. 51, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фава
вес. о|о г/100 г Н2О М/1000 М Н2О
K2SO, CaSO, K.SO, CaSO, K2SO, CaSO,
25 0,432 0,155 0,435 0,156 0,45 0,207 CaSO4 • 2Н2О
0,346 0,158 0,348 0,159 0,36 0,211 »
0,260 0,165 0,261 0,166 0,27 0,220 »
0,173 0,174 0,174 0,175 0,18 0,231 »
0,087 0,188 0,087 0,189 А 0,09 вт. 0,250
Примечание. Заимствовано ив таблиц D’Ans’a. стр. 211, 1933.
К‘. Са" II SO,
K2SO4—CaSOt—H20
K2SO4—CaSO4—H2O
A. E. Hill, J. Am. Chem. Soc., 56, 1074—1076(1934)
A °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ol0 d
K2SO4 CaSO,
40 12,86 0 1,099 K2SO4
12,897 0,010 1,099
12,895 0,014 1,099 K.,SO4 + K2SO4 • CaSO4 • H2O
11,284 0,020 1,086 K2SO4- CaSO4- H2O
9,376 0,029 1,069 tt
7,763 0,040 1,056
5,754 0,070 1,039 II
4,797 0,094 1,032
4,666 0,101 1,031 »
4,061 0,134 1,026
3,956 0,143 1,0252 K2SO4 • CaSO4 • H2O + K,SO4 • 5GaSO4. H2O
3,71 0,165 — K.,SO4 • CaSO4 • H2O + CaSO4 • 2H2O (мет.)
3,526 0,163 1,0210 CaSO4-2H2O (мет.)
3,123 0,159 1,0192
2,917 0,155 1,0187 CaSO4 • 2H„O 4- K2SO4 • 5CaSO4 • H,0
2,596 0,154 1,0152 CaSO4 •2H2O
2,066 0,147 1,0108 и
1,027 0,149 1 —
0 0,212 0,9960 в
60 15,40 0 , K2SO4
15,40 0,019 —, K»SO4 + K2SO4 CaSO4 • H2O
10,044 0,041 — K2SO4 • CaSO4 • H2O
6,172 0,099 — »
5,660 0,106 -—. K.,SO4 • CaSO4 • H2O + K2SO4 • 5GaSO4 • Ha< >
5,429 0,118 1 . K3SO4 • CaSO4 • H2O (мет.)
5,178 0,134 — » ”
4,440 0,176 —„ K2SO4 • CaSO4 • H2O + CaSO4 • 2H2O (мег.)
3,599 0,169 — CaSO4 • 2H2O (мет.)
2,449 0,156 — » «
1,854 0,151 .—. » »
1,660 0,150 — CaSO4 • 2H,0 + K,SO4 • 5CaSO4 • H2O (мет.)
1,239 0,148 — CaSO4-2H2O (мет.)
0,518 0,155 » »
0 0,201 — » »
4,035 0,117 — »K2SO4 • 5CaSO4 • H2O
2,840 0,123 K2SO4 • 5CaSO4 • H2O (мег.)
(5,32) 0,121 — CaSO4 4- K2SO4 • CaSO4 • H2O (мет.)
4,745 0,119 — CaSO4 (мет.)
(4,Ю) (0,116) — CaSO4 + K2SO4 • 5CaSO4 H2O
3,562 0,114 — CaSO4
3,000 0,111 — »
2,013 0,107 — »
1,007 0,101 — V
0 (0,160) 1 —
100 19,368 0 — K,SO4
19,317 0,026 — K2SO4 + K2SO4 • CaSO4 • HaO
Авт.
390
К". Са" II SO.
K2SOt—CaSO4—H5O
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;0 а
K2SO4 CaSO4
100 16.221 0,033 K2SO4 • CaSO4 • Н2О
14,375 0,038 —« -
14,150 0,039 , I, м
13,608 0,042 — »
11,62 0,055 — и
10.62 0,066 — К.,8О4 • CaSO4 • Н2О + K2SO4 • 5CaSO4 • Н,0
9,851 0,076 — K2SO4 • CaSO4 • Н2О (мет.)
(9.1) (0,084) — K.,SO4 • CaSO4 • Н2О + CaSO4 (мет.)
8,110 0,100 — K2SO4 • CaSO4 • H2O (мет.)
8,019 0,102 — » »
7,030 0,127 — у
6.019 0,163 — * п
5.719 0,177 —
5,547 0,186 — » «
5,511 0,191 в »
5,322 0,203
(5,37) (0,199) K2SO4 • CaSO4 • Н2О + CaSO4 • 2Н2О (мет.)
5,523 0,200 CaSO4 • 2Н2О (мет.)
5,312 0,198 - » »
4,522 0,184 - . •1 »
2,962 0.1-62 •1 в
2,016 0,148 >
1,521 0,140 •а »
1,090 0,136 - — <la.SO4 • 2Н2О + K2SO4 • 5CaSO4 • Н2О (мет.)
0,787 0,133 CaSO4-2H2O (мет.)
0,260 0,135 — » п
0 0,167 в »>
9.598 0,063 - K2SO4 • 5CaSO4 • Н2О
8,336 0.064 — - 9
6,817 0,064 —
5,221 0,069 K2SO4 • 5GaSO4 Н2О (мет,)
4,021 0,082 в »
2,558 0,090 п »
8,50 0,085 — CaSO4 (мет.)
8,43 0,079 —- » »
8,10 0,086 — в »
7,323 0.084 — » »
6,52 0,071 —. в в
5,46 (0,067) — CaSO4 + K2SO4 • 5CaSO4 • Н2О
4,500 0,060 — CaSO4
2,953 0,055 — в
1,932 0,051 — «а
0,728 0,047 В
0,448 0,051 — »
0 0,067 —
Авт.
Примечание. M. И. т от 0,5—1 часа (для метастабильных равновесий при 100°) до 3—4
месяцев (в присутствии KaSOr5CaSO(-H2O при 40°). Са" определялся через оксалат. К' —по
разности,
391
К'. Ca"HSO,
K2SOt—CaSO4—Н20
K2SO4—CaSO4—H2O
L. Clarke, E. Partridge, Ind. Eng. Chem., 26, 898 (1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г Н.О
K2SO4 CaSO, K..SO, CaSO,
135 14,9 0,054 17,5 0,063 K2SO4 • CaSO4 • 11.0 + K„SO4 • 5CaSO4 • 11..O
136,5 15,3 0,057 18,1 0,068
137,5 14,6 0,067 (17,1) 0,078
140 15,7 0,058 18,6 0,069
151 22,8 0,031 29,5 0,040 K.,SO4 + K2SO4 • CaSO4 • H.,0
168 19,3 0,073 24,0 0,091 K,SO4 • CaSO4 • H2O + K.,SO4 • 5CaSO4 • 112O
169 21,2 0.066 26,9 0,084
19,8 0,060 24,7 0,075
200 25,1 0,073 33,6 0,098 K,SO4 + K2SO4 • CaSO4 • H,0
24,5 0,081 32,5 0,108 K,SO4 • CaSO4 • H.,0 + K.,SO4 • 5CaSO4 • H.,0
12,0 0,046 13,6 0,052 K.,SO4 • 5CaSO4 H2O + CaSO,
250 27,3 0 37,5 0 K.,SO4
Авт.
Примечание. M. И. (± 1°). t = 25 — 237 час. Анализ твердой фазы: мпкр.
K2SO4—CaSO4— Н2О
А. Е. Hill, J. Am. Chem. Soc., 59, 2243 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,!o Af/1000 M H3O индексы
K,SO4 C aS О, К. SO, CaSOj K2SO4 н.о
35 0,12 0,188 0,12 0,25 32 270000 CaSO4-2H2O
0,08 0,195 0,08 0,26 23 294000
0,04 0,204 0,04 0,27 13 322000
0 0,212 0 0,28 0 357000
0,12 0,207 0,12 0,28 30 250000 CaSO4
0,08 0,220 0,08 0,29 22 270000
0,04 0,230 0,04 0,31 11 285000
0 0,242 0 0,32 0 312000
45 0,1 0,185 0,10 0,25 28 285000
0,05 0,192 0,05 0,25 16 333000
0 0,206 0 0,27 0 370000 м
Авт.
Примечанн e. M. И. т » 28—88 суток. Равновесия устанавливались: 1) путем кристаллизации
соли из пересыщенных растворив; 2) путем растворения ангидрита (размер зерен 20—30 микрон)
в растворах.
392
К’, Ca"l|SO4"
K,SO4—CaSO4—Н20
K2SO4—CaSO4—H2O
P. H. Головатый, ЖПХ, 13, вып. 4, 589 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/л М/л dw (выч.)
K2SO4 CaSO4 K2SO4 1 CaSO4 K2SO4 CaSO4
18-20 2,19 1,11 0,55 0,28 0,14 0.070 0,035 0 0,165 0,138 0,119 0,131 0,147 0,181 0,199 0,217 22,30 11,15 5,58 2,79 1,39 0,70 0,35 0 1,68 1,39 1,20 1,32 1,47 1,81 1,99 2,17 0,128 0,064 0,032 0,016 0,008 0,004 0,002 0 0,01235 0,01023 0,00878 0,00966 0,01083 0,01333 0,01463 0,01593^ Авт. 1,017 1,008 1,004 1,001 1,000 1,000 0,999 1,000 (CaSO4 • 2Н2О) » . • 1* » « »
Примечание. М. И.
не -'Производился.
~ = 24 часа (с периодическими взбалтываниями). Анализ твердой фазы
K2SO4— CaSO4— Н2О
В. Н. Свешникова, ДАН СССР, 79, № 3, 447—448 (1951); Изв. ОХИ АН
СССР, № 1, 45 (1952)
t, °c^ Жидкая фаза вес, o,'o Время сутки Твердая фаза
K2SO4 CaSO4
55 15,09 0,007 13 K2SO4 + K2SO4 • CaSO4 • H.,0
9,83 0,033 15 K2SO4 • CaSO4 • H.2O
5,92 0,095 26 K,SO4 • CaSO4 • H2O + K3SO4 • 5CaSO4 • 11.,
5,02 0,108 16 K.,SO4 • 5CaSO4 • H2O
4,30 0,120 20 K2SO4.5CaSO4 • H2O + CaSO4
2,94 0,125 20 CaSO4
1,30 0.129 22
0 0,183 8 »
Авт.
Примечание. М. И. t = 8—26 суток. Анализ жидкой фазы: К’, Са и SO^ — обычными не-
совыми методами. Анализ твердой фазы: кристаллооптический.
K2SO4—CaSO4—Н2о
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л .M/1000 M H2O
K2SO4|CaSO4 K2SO4| CaSO4 K2SO4|CaSO4
Van’t Hoff, Wilson, Sitzungsber. pretss. Akad., стр. 1143(1900)
25 3,05 0,185 — — 3,261 0,25 Авт. K2SO4 • CaSO4 • H2O + CaSO4 • 2H2O
A. Geiger, Inaug. Dissert., Berlin, стр. 25—26, 1904 [M. И., т = 5—21 суток]
83 17,92
8,78
1,28
21,83 (?) 22,55 (?)
9,62 (?) 9,94 (?)
1,30 (?)
1,34 (?)
K„SO4 + K2SO4 • CaSO4 • Н2О
K2SO4 • CaSO4 • Н2О + K2SO4 • 5CaSO4 • H,0
K2SO4 5CaSO4 • H.O + CaSO4 '
Лет.
393
К', Са" I С03‘
К2СО3—СаСО3— Н2О ’
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «/о | г/л KjSOJCaSOj K2SO,|CaSO, М/1000 МН20 K-SOJ CaSO,
Van’t Hoff, Geiger, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 936 (1904)
83 18,25 — — — 23,1 — K2SO4
17,95 -0 — — 22,6 ~0 K2SO4 + K2SO4 • CaSO4 • H2O
8,75 -0 —- 9,9 ~0 K2SO4 • C aSO4 • H,0 + K2SO4 5C aSO4 • H ,0
1,25 ~0 — — 1,3 ~ 0 K2SO4 • 5CaSO4 • H,0 + CaSO4
Авт.
Van’t Hoff, Z. anorg. Chem., 47, 259, 269 и 272 (1905)
25 10,4 10,4 0 0 0,26 — 12 12 0 0 (?) 0,35 K2SO4 K,SO4 + K2SO4 • CaSO4 • H2O CaSO4-2H2O
32 3,45 — — — 3,7 Ав (?) w. K2SO4-CaSO4-H2O + K2SO4-5CaSO4-H2O
Van’t Hoff, Voerman, Blasdale, Sitzungsber. preuss. Akad , стр. 306 (1905)
40 4,1 (?) — 4,4 (?) K2SO4 • G aSO4 • H2O + K2SO4 • 5C aSO4 • H2O
3,5 (?) .— 3,8 (?) K2SO4-5CaSO4- H2O + CaSO4 • 2H2O
60 6,2 (?) — 6,8 (?) K3SO4 • C aSO4 • H2O + K2SO4 • 5C aSO4 • H2O
2.3 (?) — 2,4 Ав (?) m. K„SOr5CaS04.H20 |-CaSO4-2H2O
D'Ans, Schreiner, Z. auorg. Chem,. 62, 138 и 151 (1909)
0 1,99 0,083
25 3,01 0,163
2,1 1 0,113
3,22| 0,223
K3SO4 • CaSO4 • H2O + CaSO4 • 2H2O
V я
Авт.
В. H. Свешникова, Изв. СФХА
АН СССР, 17, 349—350 (1949)
25 10,72|0,02
K2SO4 + K2SO4 • CaSO4 • Н2О
/law.
к', Са || СОз
К2СО3—СаСО3—Н2О
М. Barre, Compt. rend., 154, 280 (1912)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °lo г/100 г Н2О
K2CO3 I CaCO., К2СО3 Ga GOj
19 50 75 98 37,21 37,58 37,89 38,19 — 59,25 60,21 61,00 61,78 Не указано К2СО3 * СаСО3 + СаСО3 » • » и я «
Авт,
394
К', Sr" II Cl'
KCI—SrClj—Hs0
K\ Sr” [|FZ
KF—SrF2—H2O
Ш. T. Талипов, В. А. Хадеев, ЖОХ, 20, вып. 5, 786 (1950)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «/о г/л М/л
KF SrFa KF SrF2 KF SrFj
25 574 • 10”4 6,4- 10“4 0,574 0,0064 9,877- 10”® 5,1-10”® SrF2
520-10“4 7,0-10’4 0,520 0,0070 8,948-10”® 5,6-10”® »
493-10“4 8,0- 10”4 0,493 0,0080 8,480-10“® 6,4-10”® »
464-10”4 8,5-10”4 0,464 0,0085 7,982-10’® 6,8-10“®
377•10”4 11,4-10”4 0.377 0,0114 6,485-10”® 9,1 • 10”® w
348-10”4 13,7 • 10”4 0,348 0,0137 5,985-Ю”® 1,09-10“4
319-10 4 14,9- 10”4 0,319 0,0149 5,487- IO’® 1,19-10”4
290-10”4 18,1-Ю’4 0.290 0,0181 4,987-10”® 1,44-10”4
261 • 10”4 20,6 10”4 0,261 0,0206 4,488-10”® 1,64-10”4
X 232-10”4 25,8- 10”4 0,232 0,0258 3,990-10’® 2,05- 10”4
199-10”4 29,6- 10”4 0,199 0,0296 3,424 • 10”® 2,36- 10“4
174-10”4 36,7 • 10”4 0,174 0,0367 2,992- 10”3 2,92-10”4
145-10”4 46,1 • 10”4 0,145 0,0461 2,494- 10"3 3,67- 10” 4
116- Ю”1 56,9-10“4 0,116 0,0569 1,995-10”® 4,46-10”4
86,9-10“4 67,6-10”4 0,0869 0,0676 1,496- 10"® 5,38- 10”4
57,9-10”4 82,4- 10“4 0,0579 0,0824 9,974- 10”4 6,56 -10 4 .)
29.0- Ю”4 105- 10"4- 0,0290 0,105 4,987 - 10 4 8,37-10 4
0 121 • 10 4 0 0,121 0 9,62-10”
Авт. 1
Примечание. М. И. (± Г), г от 2—3 суток до 2 месяцев. Внутренняя часть стеклянных;
сосудов парафинировалась. Анализ жидкой фазы: SrP2— осаждением Sr в виде карбоната с после-
дующим титрованием. KF.. сульфатным методом. Анализ твердой фазы: М. О.
К', Sr" || СГ
KCI—SrCl2—Н2О
Mulder, Jahiesber. Fortschr. Chem., стр. 67 (1866)
t, V, Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/o г/100 г H2O
KCI SrCl, KCI SrCla
14,5 24,9 7,0 0 0 30,4 33,65 33,2 11,2 0 0 48,6 50,7 KCI KCI + Sr Cl2 - 6H,0 SrCl,-6Н-.0 “
Авт.
KCI—SrCl2— H2O
W. Harkins, H. Paine, J. Am. Chem. Soc., 38, 2711 (1916)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1о Л4/1000 г Н2О .25 dl
КС1 SrCL, 2КС1 SrCl2
25 7,18 3,97 2,04 0,34 0 г 32,40 33,89 34,80 35,62 35,80 0,797 0,429 0,2165 0,0360 0 3,382 3,441 3,475 3,508 3,517 1,4266 1,4152 1,4085 1,4032 1,4015 (Sr С12 • 6Н2О) »> и
Авт.
Примечание. Методика не описана. Анализ твердой фазы не производился.
395
К', Ba"JF'
KF—ВаР,—H„O
к’, sr" и so;
K2SO4—SrSO4-H2O
M. Barre, Compt. rend., 149, 292 (1909); Ann. chim. phys. (8), 24, 176 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;. г/100 г Н„О
K2SO. SrSO, K2SO. SrSO.
17,5 50 75 100 1,27 1,88 2,71 3,90 <0,01 <0,01 <0,01 <0,01 1,29 1,92 2,79 4,05 <0,01 <0,01 <0.01 <0,01 K2SO4 • SrSO4 + SrSO4 » » » » » »
Asm.
Примечание. M. И. т—несколько часов (с периодическим перемешиванием). По указанию
автора растворимость KsSO4 в присутствии K^SO^SrSO* такая же, как и в воде. Анализ твердой
фазы: хим.
К’, Ba"||F'
KF—BaF2— Н3О
Ш. Т. Талипов, В. А. Хадеев, ЖОХ, 20, вып. 5, 778 (1950)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о г/л М/л d (выч.)
KF BaF3 KF BaF3 KF BaFz
25 2,85 0.0038 29,16 0,039 5,020-Ю-1 2,2-10-4 1,023 BaF,
1,90 0,0052 19,32 0,053 3,325-10“1 3,0- Ю-4 1,015
1,48 0,0052 14,94 0,053 2,571 • 10-1 3,0 • 10-4 1,011
1,16 0,0069 11,67 0,070 2,008-Ю-1 4,0-ю-: 1,009
0,87 0,0094 8,76 0,095 1,507- Ю"1 5,4-iq-4 1,007
0,63 0,0117 6,37 0,117 1,096-10-1 6.7-Ю 4 1,004
0,58 0,0131 5,82 0,132 1,001 -10-1 7,5 - 10-4 1,004
0,42 0,0197 4,21 0,198 7.256-10-2 1,13-ю-® 1,003
0,29 0,0280 2,91 0,281 5,011 -10-2 1,60-ю-® 1,002
0,14 0,0600 1,44 0,601 2,480 • 10-2 3,43-10~® 1,001
0,12 0,0764 1,21 0,765 2,081 • 10-2 4,36-10-® 1,001
0,0631 0,109 0,632 1,09 1,087-10-2 6,20-10~® 1,001
0,0408 0,125 0,408 1,25 7,031 • 10“® 7,13-10-® 1,001
0,0292 0,136 0,292 1,36 5,028-10-® 7,75-10-® 1,001 »
0,0072 0,153 0,0716 1,53 1,233- 10-s 8,71 • 10-® 1,001 м
0,0029 0,160 0,0291 1,60 5,002 -10-4 9,10-10-® 1,001
0 0,162 0 1,62 0 9,23 • 10 1,001 »
Asm.
И римеч а вис. /Ч. И. (±0Д’). х от 10—12 час. до 2 месяцев. Внутренняя часть стеклянных
сосудов парафинировалась. Анализ проб —на обе соли путем перевода их в сульфаты, определения
суммарного веса сульфатов и затем отдельно BaSOt. Анализ твердой фазы: М. О.
396
Rb’. NH,’ II SO,
I?b2SOt—(NH4)2SO4—H2O
K*, Ba” || Cl'
KCl—BaCl2—H2O
H. Foote, Am. Chem. J., 32, 253 (1904)
t. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|о
КС1 ВаС1г
25 18,97 13,85 KCI + ВаСХ • 2Н,0 (ср. 2)
Авт.
KCl—BaCl2—H2O
F. Schreinemakers, W. de Baat, Proc. sect. ScL, Amsterdam, 7, 782—783 (1914)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!о
КС1 ВаС12
40 60 28,63 23,98 0 31,2 23,09 0 0 9,15 28,98 0 14,83 31,7 КС1 KCi + BaCl, 2НаО ВаС1^2Н2О KCI + ВаС12 • 2Н,0 ВаС12 • 2Н2О
Авт.
Примечание. Методика не описана.
Rb‘, nh; || so;'
Rb2SO4—(NH4)2SO4—H2O
C. Calvo, E. Simons, J. Am. Chem. Soc., 74, 1203 (1952)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »;□ вес. °;о (NH4)2SO4 формулы
Rb2SO4 (NHA.SO,
35 36,27 0 0 Rb2SO4
31,37 5,99 5,0 (Rb, NH4)2SO4
25,71 13,05 7,6
22,25 17,23 13,1
15,35 25,51 27,1
12,16 29,26 42,0
9,98 31,85 48,3
4,81 38,21 69,8
0 44,33 100,0 (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. (±0,05°). т=2 недели (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы:
Соли из раствора предварительно высаливались этанолом, затем определялась вода просушиванием
Пробы при 65° (ночь) и 110° (3—4 дня); (NH^SO* —при пятичасовом прокаливании пробы при 900—950J
(погрешность анализов —О,!0^). Анализ твердой фазы: М. О.
397
Йь\ Mg-1| dr
Rbci—Mgci,—н20
Rb', Mg" || Cl'
RbCl—MgCl2—H2O
W. Feit, K. Kubierschky, Chem. Ztg„ 16, № 21, 336 (1892)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »;<, г/л Af/1000 М Н,0 индексы d (выч.)
RbCl MgCl, RbCl MgCl, 2RbCl MgCl, 2RbCl н,о
20 42,8 38,0 3,4 6,9 625 550 50 100 59,3 51,3 12,0 23,7 83,1 68,4 1400 1330 1,460 1,448
31,7 10,6 450 150 40,9 34,6 54,1 1325 1,420 RbCl
22,9 14,8 310 200 27,3 44,8 37,9 1385 1,354 (возможно также
12,9 19,2 168 250 14,2 53,6 20,9 1475 1,301 образование
5,4 23,8 68 300 5,7 63,7 8,2 1440 1,259 RbCl- MgCl2-6Н2О)
1,5 0,5 27,7 31,0 19 6 Ав 350 400^ w. 1,6 0,5 74,2 85,8 2,1 0,6 1320 1160 1,261 1,288
Примечание. M. И.
RbCl—MgCl2—H2O
J. D’Ans, F. Busch, Z. anorg. Chem., 232, 363 (1937)
Жидкая фаза Твердая фаза
№ t, ’С вес. “'о Ж/1000 м н.о индексы
RbCl MgCl2 2RbCl MgCl. 2RbCl Н2О
1 25 29,6 10,2 36,7 32,2 53,3 1450 Rb(.1 + RbCl • MgCl., • 6Н..О
2 (30,5) (9,8) (38,0) (31,0) (55,1) (1450)
3 20,9 16,3 24,8 49,2 33,5 1350 RbCl • MgCl2 • 6H2O RbCl • MgC12 • 6H2O + MgCl., • 6H2O
4 Следы 35,5 Следы 104 — 960
Авт.
Примечание. M. И. Состав № 2 экстраполирован.
RbCl—MgCl2—H2O
C. 3. Макаров, Ф. M. Перельман, T. К. Легкова, Изв. OXH АН СССР, № 2,
236—238 (1941)_________________________________________________________
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о г/100 г солей Af/1000 М Н2О индексы
RbCl MgCl. RbCl MgCl. 2 RbCl MgCl2 2RbCl н.о
100 58,14 0 100 0 103,5 0 100 966 RbCl
48,06 7,37 86,70 13,30 80,32 31,28 71,97 896
38,84 13,09 74,79 25,21 60,18 51,52 53,88 895 RbCl+RbCbMgCl2.6H2O
38,71 14,28 73,05 26,95 61,32 57,48 51,62 842 RbCl • MgCl2- 6H,0
36,80 14,90 17,11 71,17 28,83 56,75 58,36 49,30 869
30,91 64,36 35,64 44,29 62,27 41,56 938
26,58 18,81 58,55 41,45 36,26 65,16 35,75 986
26,25 19,86 56,92 43,08 36,28 69,72 34,23 943
25,26 20,28 55,46 44,54 34,55 70,45 32,90 952
19,82 22,34 47,01 52,99 25,52 73,07 25,89 1014
13,60 25,56 34,72 65,28 16,65 79,48 17,32 1040
8,55 28,19 23,27 76,73 10,07 84,30 10,67 1060
5,33 31,02 14,66 85,34 6,24 92,24 6,34 1015
2,60 33,78 7,14 92,86 3,04 100,4 2,94 967
0,96 37,86 2,47 97,53 1,17 117,1 0,99 845
0,57 41,63 1,35 98,65 0,73 136,2 0,54 730
0,24 42,04 0,57 99,43 0,31 137,8 0,22 724 MgCI2 • 6H2O
0 42,05 Ав 0 tn. 100 0 137,3 0 728 V
Примечание. М. П.
398
Cs‘, NH.' |j SO/
Cs.SO.—(NH.)2SO4—HaO
Rb’, Mg 'llBr'
RbBr—MgBr2—H2O
В. П. Блидин, ЖОХ, 7, вып. 9, 1591 (1947)
t °C Жидкая фаза Твердая фаза
’вес. °'o МОЛ. o'o Af/1000 M H2O индексы
RbBr MgBr2 RbBr MgBr., 2RbBr MgBr2 2RbBr HaO
25 53,35 41,51 28,20 17,0 9,6 Следы в 0 10,10 20,50 30,40 40,31 50,40 50,38 11,05 8,36 5,44 3,19 1,89 Следы в 0 2,00 3,55 5,17 9,02 9,01 9,0 62,29 46,72 29,94 17,60 10,44 0 20,42 39,10 56,54 78,73 99,41 99,33 100,0 69,59 43,37 23,74 11,71 1605 1489 1448 1349 1121 1006 1007 RbBr В » » RbBr47MgBr2-6H.2O (cp.3) MgBr2- 6HaO
Авт.
Примечание. М. И. (iO,!0). Растворение приводилось до пост яннся <> содержания Brz
в растворе. Твердые растворы в системе не обнаружены.
Rb‘, Са"II SO"
Rb2SO4— CaSO.;-- Н2О
J. D’Ans, О. Schreiner, Z. anorg. Chem., 62, 145 (1909)
t, °C вес. у,о Жидкая фаза M/1000 M H.,O индексы Твердая фаза
Rb.SO. | CaSO. RbaSO.1 CaSO. Rb.SO. H.O
0 20,0 1 16,9 -100 5917 CaSO. • 2H,0 + Rb2SO4 • CaSO4 • H.,0
25 21,8 27,341 0,27 18,79 25,52| 0,50 ~100 98,1 5322 3843 CaSO4 • 2H2O + Rb2SO4 • 2CaSO4 Rb,SO4- 2CaSO4+ Rb2SO4. CaSO4- H2O
40 36,9 39,5 ~100 2532
50 16,3 1 13,1 Авт. ~100 7634 CaSO4 • 2H3O + Rb2SO4 • 2CaSO4
Примечание. M. И.
cs', nhjso;
Cs2SO4—(NH4)2SO4—H2O
C. Calvo, E. Simons, J. Am. Chem. Soc., 74, 1203 (1952)
t, °C Жидкая фаза J' Твердая фаза
вес C32SO. °.'o (NH.)aSO. вес. ° o (NH4)2SO4 формулы
25 64,54 57,23 53,44 50,30 0 8,16 12,16 15,38 2,005 1,909 1,853 1,808 0,0 3,7 8,4 14,5 Cs2SO4 (Cs, NH4)2SO4 V »
Авт.
399
Cs , Ca" Ц SO,
Cs2SO4—CaSO,—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза dK Твердая фаза
вес. о;о вес. °;о (NH4)2SO4 формулы
Cs.SO, (NH^SO.
25 48,10 17,24 1,790 30,8 (Cs, NH4)2SO4
47,08 18,13 — 37,1
47,01 18,25 1,773 40,5
46,01 18,71 1,727 48,3
41,74 21,36 1,688 66,7
41,75 21,32 1,688 67,4
37,31 23,61 1,620 76,7
29,20 28,01 — • 85,6
22,03 31,69 1,443 92,7
13,70 36,22 1,355 96,2
6,49 40,08 1,281 99,0
0 43,41 1,226 100,0 (NH4)2SO4
Авт.
Примечание. M. И. (±0,05°). т = 2 недели (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы:
соли из раствора предварительно высаливались этанолом, затем определялась вода просушиванием
пробы при 65° (ночь) и 110° (3—4 дня); (NHi^SO*—при пятичасовом прокаливании пробы при 900—950°
(погрешность анализов —0,1°,о). Анализ твердой фазы: М. О.
Cs', Mg” || Cl'
CsCl—MgCl2—Н2О
J. D'Ans, F. Busch, Z. anorg. Chem., 232, 366 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
Вес. ЛТ/1000 Л1 н,о
CsCl MgCl3 CsCl MgCl2
25 34,15 21,60 2,05 0,60 14,95 20,00 31,10 35,45 71,7 39,6 3,3 1,0 55,5 64,8 88,0 104,8 CsCl + CsCl •MgCl2-6H2O CsCt.MgCl2-6H2O CsCl • MgCl2 • 6H2O 4- MgCl2 • 6H2O
Авт.
Примечание. M. И.
Cs', Ca”|| so;'
Cs2SO4—CaSO4—H2O
J. D’Ans, O. Schreiner, Z. anorg. Chem., 62, 146 (1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о ЛГ/1000 M Н2О индексы
Cs.SO,1 CaSO, Cs.SO,1 CaSO, Cs2SO,1 Н,0
25 60 37,2 33,1 1 14,0 12,4 Авт. ~ 100 ~ 100 7140 8065 Cs2SO4 • 2CaSO4 + CaSO4 • 2Н2О
Примечание. M. И. Растворимость CaSO, в растворах Cs.SO, (очень малая) не опре-
делялась.
400
NH4‘ И ci', J'
NH.Cl—NH.J—H,0
NH’||C1', Br'
NH4C1—NH4Br—H20
R. Flatt, O. Burkhardt, Helvetica Chim. Acta, 27, 1609 (1944)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Af/1000 м н2о индексы мол. »!о формулы
NH4C1 NH.Br NH.Cl NH.Br NH*Br 1 Н2о NH.Cl NH.Br
25 28,5 0 133,9 0 0 747 100 0 NH4C1
24,2 8,5 121,1 23,4 16,2 692 96,2 3,8- NH4(C1, Br)
21,8 13,2 113,1 37,5 24,9 664 93,8 6,2 »
19,0 18,4 102,7 54,1 34,5 638 89,0 11,0 »
16,9 22,7 94,3 69,1 42,3 612 82,8 17,2 »
15,3 26,1 87,8 82,0 48,3 589 66,8 33,2 >»
13,2 28,9 77,3 91,9 54,3 591 47,3 52,7 * п
11,5 31,3 67,6 100,5 59,8 595 28,0 72,0 1»
10,5 32,7 62,3 106,1 63,0 594 24,4 75,6
5,8 37,9 34,6 124,1 78,2 630 9,3 90,7 п
0 44,0 0 144,5 100,0 692 Ав 0 т. 100 NI l4Br
Примечание. Методика не описана.
NH4||C1',J'
NH4C1—NH4J—Н2О
А. К. Жданов, ЖОХ, 17, вып. 10, 1895 (1947)
Жидкая фаза
t, °C вес. МОЛ • «!о Af/1000 г H2O Твердая фаза
NH.Cl NH.J NH.Cl NH.J NH.Cl NH.J
25 28,20 26,25 25,29 24,58 23,85 22,22 20,84 20,52 19,06 17,88 17,46 16,51 16,10 15,39 14,76 14,35 13,42 13,36 13,42 12,84 12,71 10,98 9,75 8,66 7,74 7,53 7,30 0 0 3,88 6,31 7,93 10,60 14,41 17,11 18,94 22,37 24,82 25,56 28,14 29,91 31,14 33,85 34,52 36,55 37,25 37,65 39,68 40,21 44,63 47,83 51,07 54,43 54,93 56,10 63,86 11,67 11,15 10,95 10,78 10,71 10,29 9,85 9,89 9,46 9,06 9,02 8,63 8,58 8,28 8,20 8,01 7,64 7,68 7,77 7,61 7,59 6,89 6,41 5,88 5,52 5,40 5,34 0 0 0,61 1,01 1,23 1,76 2,46 •2,98 3,37 4,10 4,64 5,06 5,43 5,88 6,18 6,94 7,11 7,68 7,90 8,04 8,69 8,86 10,33 11,49 12,80 14,32 14,54 15,14 17,99 7,34 7,02 6,91 6,81 6,80 6,55 6,28 6,33 6,08 5,83 5,83 5,57 5,57 5,38 5,37 5,24 5,01 5,06 5,13 5,05 5,05 4,62 4,34 4,02 3,82 3,75 3,73 0 0 0,38 0,64 0,81 1,12 1,57 1,90 2,16 2,63 2,99 3,27 3,51 3,82 4,02 4,54 4,66 5,04 5,20 5,31 5,76 5,89 6,93 7,78 8,75 9,92 10,09 10,57 12,19 NH.Cl NH.C1+NH.J » n П M NH.J
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). т=4—6 час. Состав растворов определялся потенциометри-
ческим титрованием. Анализ твердой фазы: М. О.
26 Зак. 331.
401
NH,' || Cl', SO.
NH,C1—(NH4)2SO4—H,0
NH, ||C1', SO"
NH4C1—(NH4)2SO4— h2o
F. Schreinemakers, Z. phys. Chem., 69, 562 (1909); Archives Neerlandaises sc.
ex. nat. (2), 15, 119 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о
NH.C1 (NH.LSO.
30 29,5 0 NH4C1
24,06 12,72
22,3 16,33
19,97 21,3
19,07 23,22
17,93 25,81 NH4C1 + (NH4)2SO4
17,60 25,69
14,62 28,6 (NH4)2SO4
6,86 36,15
0 44
Asm.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: M. О.
NH4C1—(NH4)2SO4—н2о
A. Ch. Rivett, J. Chem. Soc., 121—122, 383—391 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
BCG. О;о d
NH.C1 (NH.)aSO,
0 17,1 13,9 1,131 NH4C1
11,3 28,4 1,196 NH4CI+(NH4)3SO4
25 22,9 11,7 1,127 nh4ci
16,4 26,2 1,188 nh4ci + (NH4)2SO4
40 19,4 24,8 1,187
60 29,5 11,6 1,132 nh4ci
23,6 25,8 1,179 nh4ci 4- (NH4),so4
80 27,4 23,2 -— V w
Авт.
Примеча н л e. M. И. (1 0,1° при 0° н ±. 0,02° при 25—80°). т от 8 час. при 0° до 18—-36 час.
при 25—80°.
NH4C1-(NH4)2SO4— н2о
Н. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 50, 1926
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;o 2/10a a H2O
NH4C1 (NH4)2SO4 NH4C1 (NH4)2SO4
15,5 26,25 20,6 17,8 14,9 14,6 12,4 9,7 0 0 14,9 20,5 29,9 30,7 31,8 33,7 43,05 35,6 31,9 28,8 26,9 26,7 22,2 17,2 0 0 23,1 33,3 54,1 56,2 57,0 59,6 75,6 NH4C1 » V NH4C14- (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 »
Авт.
Примечание. M. И. т—несколько часов.
402
NH,’ || Cl', SO,'
NH.Cl—(NH,)2SO,—Ha0
NH4C1-(NH4)2SO4—h2o
Я. Б. Блюмберг, А. Б. Здановский, ЖОХ, 9, вып. 9, 816 (1939)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. O;'o Af/1000 M H2O • индексы
NH,C1 (NH,)2SO4 2NH.C1 (NHJ.SO. 2NH,C.l H2O
25 28,15 0 65,96 0 100 1516 nh4ci
24,90 7,52 62.04 15,18 80,34 1295 V
21,19 15,49 56,34 33,35 62,82 1115
16,30 26,07 47,62 61,67 43,57 915 NH4C1 + (NH4)..SO4
11,45 31,12 33,56 73,86 31,24 931 (NH4)2so4
6,07 36,83 17,90 87,92 16,92 945
0 43,20 0 103,7 0 964
Авт. «
Примечая и е. М. И.
NH4C1—(NH4)2SO4— н2о
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Жидкая фаза
вес. o/o г/100 2 H2O Af/1000 Af H2O
NH,C1 (NH.)3SO4 NH,C1 (NH,)2SO4 2NH4C1 (NH,).SO,
Твердая фаза
F. Riidorff, Pogg. Ann., 148, 466 (1873); Вег., 6, 484 (1873) [при охлаждении)
21,5 15,48 26,84
26,8 | 46,5
Авт.
nh4ci + (nh4)3so4
D. Mazzotto, Retidic. istlt. Lombardo (2), 23, 635 (1890)
—22,5 7,13 | 31,32 | 11,6 | 50,7
NH4CI4-(NH4)2SO4 + лёд
Авт.
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2095 (1937) [M. IL]
25
16,35 | 26,12
47,8 | 61,85
NH4C1 4- (NH4)2SO4
Авт.
Авт.
26*
403
NH/1 CI', нсо:
NHtCl—NH,HCO3—н»о
404
NH.' || Cl', HCO3'
NH.C1—NH.HCOa—HaO
nh4ci—nh4hco3—h2o
E. Toporescu, Copmt. rend., 174, 871 (1922); 175, 269 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г НаО •
NH.C1 NH.HCO3 NH.C1 NH.HCOj
15 26,0 0 35,1 0 NH4C1
24,85 4,95 35,4 7,02 NH4C1 + NH4HCO;
0 15,55 0 18,4 nh4hco3
35 30,35 0 43,6 0 nh4ci
28,15 6,95 43,4 10,75 NH4C1+NH4HCO3
0 23,35 0 30,5 NH4HCO3
50 33,5 0 50,4 0 nh4ci
30,65 7,85 49,8 12,75 NH4C1 + NH4HCO3
0 30,9 0 44,7 nh4hco3
Авт.
Приисчавие. M. И. x—2,5—5 час. Давление iaaa поддерживались при .3.5’ —1.8 ата,
при 50’ — 4,9.ата.
NH4C1—NH4HCO3— Н2О
В. Neumann, R. Dotnke, Z. Elektrochem., 34, 142 (1928)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
NH.CI ЫН.НСОз NH.C1 ЫН.НСОз
20 294,2 0 5,50 0 NH4C1
288,8 15,7 5,40 0,20 V
276,1 55,9 5,16 0,71 nh4ci + nh4hco3
167,2 83,8 3,13 1,06 nh4hco3
93,3 117,9 1,74 1,49
0 183,2 0 2,32 п
30 315,7 0 5,90 0 NH4C1
299,2 52,8 5,59 0,67 V
290,1 85,0 5,42 1,07 NH4C1 + NH4HCO3
260,1 91,4 4,86 1,16 nh4hco3
210,6 107,4 3,94 1,36
163,3 125,2 3,06 1,58
74,5 177,2 1,39 2,24 »
24,2 216,9 0,45 2,74 »
0 241,4 0 3,05 »
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1°). т = 4 часа, Pqqа==»1-- 1,’а°
NH4C1— NH4HCO3— H.O
G. Gloss, Dissert., Ober Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 77, 1937—1938
t, °C Жидкая фаза вес. “/„ Твердая фаза
NH.C1 I NH.HCOa
25 25,94 1 7,27 Авт. NH4C1 + NH4HCO3
Примечание. M. И. (± 0,1°). т=»2—10 суток.
405
NH,’ || Cl', B,0,
NH.Cl—(NH.)_,B.O7—H2O
nh;hci', co;
NH4C1—(NH4)2CO3—H2O
P. Mondain-Monval, Compt. rend., 174, 1016 (1922) (15°); 175, 163 (1922) (0°)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ г/100 г Н2О
NH.Cl (NH,)2C03 NH.Cl (NH.)SCO«
0 15 22,9 19,4 14,4 0 26,1 21,2 16,3 8,3 5,9 0 0 9,3 31,00 35,8 0 11,8 31,7 34,8 35,8 38,3 29,7 27,2 26,4 0 35,3 31,7 31,3 14,5 10,1 0 Ав 0 13,0 56,7 55,8 0 17,6 61,0 61,2 61,3 62,0 т. NH4C1 NU4C1 + (NH4),CO3 (NH4)2COs“ nh4ci NH.Cl + (NH4)„CO3 (NH4)2CO3" » n
II [> n м e ч а и и e. M. И. т—4 часа при 15’ (с перемешиванием).
NH4C1—(NH4)2CO3— h2o
S. Nakagawa, Y. Aral, S. Ikeno, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 45 , 445 (1942)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 7„ М/л Н.,0
NH.Cl (NH.feCO, NH.Cl (NH.),CO3
30 29,40 12,87 0 0 51,46 70,65 7,75 6,72 0 Ав 0 14,96 25,0 m. NH4C1 NH4C1 + (NH4)2CO3 (NH4).,CO3
Примечание. Методика не описана.
nh;ijci', в4о;
NH4C1—(NH4)2B4O7-H.,O
U. Sborgi, C. Franco, Gazz. chlm. ital., 51, 1—57 (1921)
Жидкая фаза
t, °C вес. % Af/1000 M H2O Твердая фаза
NH.Cl (NH.)2B.O, 2NH.C1 (NH.)2B.O7
' 0 22,82 0 49,76 0 NH4C1
22,14 1,71 48,96 2,18 NH4C1 + (NH4)2B4O7 • 4H2O
0 3,76 0 3,66 (NH4)2B4O7 • 4H2O
10 25,01 0 56,11 0 nh4ci
24,42 1,98 55,83 2,53 NH4C1 4- (NH4),B4O7 • 4H2O
0 5,26 0 5,20 (NH4)2B4O7 • 4H2O
25 28,28 0 66,35 0 nh4ci
27,11 3,83 66,05 5,20 NH4C1 + (NH4)2B4O7-4H.,O
0 8,99 0 9,29 (NH4)2B4O7 • 4H2O
Авт.
П p имена ние. Заимствовано из СТЭ, 7, 37 (1931).
406
NH/ || SO/', НСО/
(NH4)2SO4—NH4HCO3—H20
nh;iiso" hco'
411 4 3
(NH^jSO,—NH4HCO3—H2O
K. Nishizawa, J. Soc. Chem. Ind., Japan. 23, 25—43 (1920)
/, "С Жидкая фаза Твердая фаза •
вес. 7„ ЛГ/1000 М Н2О
(NH4)2SO4 NHjHCOj (NH4)2SO4 2NH.HCO3
15 42,43 0 100,5 0 - (NH4)2SO4
39,89 3.69 96,4 7.45 (NH4)2SO4+'NH4HC0;[
0 15,73 0 21,26 nh4hco3
30 43,79 0 106,2 0 (NH4)2SO4
39,66 5,88 99,27 12,3 (NI14)2SO4 + NH4HCO.(
0 20,72 0 29,78 nh4hco;,
40 44,7.9 0 110,6 0 (NH4)2SO4
39,17 7,90 100,9 17,0 (NH4)2SO4 + NH4HCO;1
0 24,95 0 37,88 nh4hco3
Авт.
Примечание. Определения для 30 и 40’ были сделаны при упругости разлогкепяя NH4HCOS.
Заимствовано из СТЭ, 7, 70—71 (1931).
(NH4)2SO4—nh4hco3—н2о
П. Федотьев, А. Колосов, Z. anorg. Chem., 130, 41—42 (1923)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г H2O 2/Л Af/1000 г H2O d
’OSh’HN) 'ODH’HN V О go £ Z NH4HCO3 О X z eO3H’HN o' 00 X z. NHJiCO3
35 44,67 0 80,74 0 558,4 0 6,11 0 1,25 (NH4)2SO4
41,24 5,43 77,31 10,18 547,4 72,1 5,35 1,28 1,32 »
39,60 8,14 75,78 15,57 534,8 110,0 5,24 1,96 1,34 (NH4)2SO4 + NH4HCO3
32,65 9,79 56,71 17,00 414,6 124,3 4,29 2,15 1,26 nh4hco3
23,48 13,37 37,19 21,18 290,0 165,1 2,81 2,68 1,23 w
18,94 15,13 28,73 22,95 227,0 181,9 2,18 2,90 1,19 »
0 23,71 0 31,08 o 266,6 0 3,93 1,11 »
Авт. Авт
Примечание. М. И.
407
NH/IISO/, НСОз'
(NH,)LSO4—NH.HCO—H8O
(NH4)2SO4-NH4HCO3-H2O
С. И. Вольфкович, А. П. Белопольский, Б. А. Лебедев, ЖПХ, 4, вып. 2—3,
180 (1931); Труды НИУИФ, вып. 144, 29 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/о г-э№/1000 г Н2О Л4/1000 М Н,0
(NH4)2SO4 NHjHCOi (NH.).SO, nh4hco3 (NH4)2SO4 NH4HCO3
15 42,45 0 11,175 0 100,5 0 (N114)2SO4
41,33 1,54 11,069 0,344 98,54 6,14
40,40 2,73 10,761 0,607 96,76 10,94 >1
39,86 3,62 10,684 0,810 96,06 14,59
39,82 3,65 10,672 0,817 95,95 14,71 1.
39,71 3,94 10,67 0,884 95,99 15,93 (NH4).,SO4+ nh4hco
38,93 4,06 10,344 0,901 93,01 16,23 nh4hco3
34,64 5,04 8,701 1,058 78,22 19,04 »
32,33 5,66 7,898 1,155 71,01 20,80 n
30,11 5,86 7,124 1,157 64,05 20,85
29,42 5,72 6,872 1,116 61,78 20,09
22,68 7,47 4,919 1,352 44,22 24,37 »
15,03 10,18 3,044 1,722 27,37 31,01 V
10,63 11,52 2,068 1,872 18,60 33,71 V
7,65 12,69 1,454 2,015 13,08 36,29
0 15,99 0 2,406 0 43,37 w
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,05°)-
(NH4)2SO4-NH4HCO3— н2о
А. П. Белопольский, С. Я. Шпунт и др., ЖПХ, 7, вып. 5, 674 (1934) (0°);
ЖПХ, 8, вып. 7, 1128 и 1159 (1935) (—17 и 7°); Труды НИУИФ, вып. 144,
29—30 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % a-avtf/lOOOa H2O d
(NH4)2SO4 nh4hco3 (NH^SO. nh4hco3
—17 37,42 1,14 9,226 0,235 (NH4)2SO4 + NH4HCO3
35,31 1,28 8,436 0,255 — NH4HCO3 + лёд
—10 37,84 1,44 9,443 0,300 0,213 NH4HCO3+(NH4)2SO4
25,42 2,64 5,353 0,464 1,151 NH4HCO3 +лёд
— 5,9 8,35 5,58 1,47 0,82 — » V
— 5 15,00 0 2,674 0 — Лёд
40,80 0 10,443 0 — (NH4)2SO4
38,22 1,72 9,643 0,362 1,214 (NH4)2SO4 + NH4HCO3
29,41 2,73 6,566 0,510 — nh4hco3
17,93 4,34 3,495 0,706 — tr
Авт,
408
NH/JSOZ. НСО/
(NH4)2SO4—NH4HCO3—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г-э«а/1000 г Н2О d
(NH4j2SO4 NH.HCO (NH4)2SO4|NH4HCO
—5 9,86 5,36 1,762 0,800 - 1 NH4HCO3
3,01 6,51 0,504 0,911 1,041 NH^COj + лёд
0 (41,20) 0 (10,625) 0 1,241 (NH4).,SO4
40,26 0,28 10,260 0,060 —
39,93 0,65 10,190 0,140 —
39,49 0,56 9,980 0,118 1,234
39,05 1,36 9,928 0,288 —. ,
39,30 1,23 10,010 0,348 .— ,>
38,38 2,37 9,815 0,506 1,228 (Nll4).,SO4 + NH4HC03
36,96 2,19 9,201 0,455 — nh4hco3
33,62 2,68 7,995 0,532 1,205 м
29,19 3,24 6,544 0,606 —
24,00 4,25 5,067 0,746 1,153
18,15 5,22 3,590 0,862 —
13,31 6,16 2,400 0,928 1,100
11,39 6,85 2,106 1,060 —
8,21 7,76 1,480 1,196 —
6,01 8,29 1,062 1,224 1,071 V
0 (11,13) 0 (1,585) —
7 42,00 0 10,970 0 — (NH4)3SO4
39,27 2,58 10,231 0,561 — (NH4)2SO4 + NH4HCO3
30,91 3,73 7,000 0,723 — nh4hco3
23,58 5,26 5,020 0,936 — »
13,09 7,74 2,504 1,237 — V
0 13,65 0 2,000 —
•
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1’). t И2 суток. /3С02= 1 ата-
(NH4)2SO4—nh4hco3-h2o
G. Gloss, Dissert., Ober Magnesiumcarbonate, Nattmburg, стр. 78, 1937—1938
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ г/100 г Н2О ЛГ/1000 м н2о
(NH4)2SO4 NH.HCO, (NH4)2SO.|nH.HCO, (NH.),SO. 2NH.HCO,
25 39,71 6,10 73,28 | 11,26 99,91 12,83 (NH4)2SO4 + NH4HCO3
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,3°). 10 суток.
409
о nh4||so" в4о; Z
(NH4)2SO4- -(NH4)2B4O7 — н2о СА О
U. Sborgi, Е. Gallichi, Gazz. chim. ital., 54, 284—293 (1924) ОЗ о
Жидкая фаза
/, °C вес. о,а г/100 г НаО М/1000 г Н3О Твердая фаза
(NH4)2SO4 (NHJsB4O, (NH4)2SO4 (NH.)SB4O7 (NfIJiSO, (NH4)2B4O7
—19,05 1 * 38,40 0 62,34 0 4,717 0 (NH4),SO4 4- лёд
—19,905 30,23 0,690 43,77 0,999 3,312 0,0522 (NH4)2SO4 -г (NH4)2B4O7 • 4Н2О + лёд (ср. 2)
—1,07 0 3,624 0 3,760 0 0,1965 (NH4)2B4O7 • 4Н2О + лёд
10 42,20 0 73,01 0 5,525 0 (NH4)2SO4
41,08 1,60 71,69 2,80 5,425 0,1459 (NH4),SO4-f-(NH4)2B4O7 • 4H2O (ср. 3)
37,09 1,807 60,70 2,957 4,593 0,1543 (NH4)2B4O7 • 4Н,0
8,295 3,018 9,354 3,403 0,708 0,1775 0
0 5,255 0 5,54 0 0,289 0
20 42,985 0 75,40 0 5,705 0 (NH4)2SO4 Z д
41,405 2,358 73,625 4,194 5,571 ' 0,219 (NH4),SO4 + (NH4)2B4O7-4H2O (ср. 2) 'со
.38,37 2,480 64,87 4,193 4,909 0,219 (NH4),B4O7 • 4Н2О О
22,80 3,204 30,81 4,330 2,332 0,226 • z
11,97 4,35 14,30 5,198 1,083 0,271 » д
3,25 6,39 3,595 7,072 0,272 0,369 № оз
0 7,63 0 8,261 0 0,431 (NH4),B4O7 4Н,0 (ср. 2) о 1
25 43,415 0 76,72 0 5,799 0 (NH4)2SO4 (ср. 2) д о
43,06 0,649 76,50 1,153 5,789 0,0601 » 0
.. 42,17 2,016 75,55 3,612 5,717 0,1884
41,62 2,827 74,91 5,088 5,668 0,2654 (NH4)2SO4 4- (NH4)2B4O- • 4H,0 (ср. 3) Z
41,20 2,886 73,68 5,161 5,576 0,2693 (NH4)2B4O7 • 4Н,0
37,19 3,139 62,31 5.260 4,716 0,2744 (NH4).,B4O7 • 4Н.,0 (ср. 2) сл
29,65 3,518 44,36 5,264 3,357 0,2746 (NH4),B4O7
23,86 4,052 33,11 5,621 2,505 0,2933 я С0
13,07 5,10 15,97 6,233 1,209 0,3251 г' О
5,17 6,747 5,869 7,660 0,4442 0,3996 0
0 8,998 0 9,888 0 0,5158
35 44,22 0 79,29 0 6,000 0 (NH4)2SO4 (ср. 2)
43,17 1,69 78,29 3,065 5,925 0,1599 0 »
41,56 4,214 76,63 7,772 5,799 0,4054 (NH4;.,SO44-(NH4)2B4O7-4H2O (ср. 3)
36,38 4,70 61,75 7,977 4,672 0,4162 (NH4)2B4O7 • 4Н2О
25,19 5,881 36,55 8,533 2,770 0,4451 (NH4)2B4O7 • 4Н2О (ср. 2)
19,50 6,672 26,41 9,037 1,999 0,4714 (NH4)2B4O7 • 4Н2О
14,92 7,413 19,21 9,544 1,454 0,4979 9
2,518 11,33 2,923 13,16 0,2212 0,6862 Я
1,594 11,80 1,841 13,63 0,1393 0,711
0 13,02 0 14,97 0 0,7809 •
'50 45,77 0 84,40 0 6,387 0 (NH4)2SO4
41,09 8,64 81,74 17,19 6,185 0,898 (NH4)2SO4 (ср. 2)
41,18 8,55 81,93 17,02 6,200 0,8874 (NH4)»SO4-f-(NH4)2B4O7 • 4Н2О (ср. 2)
31,29 10,01 53,30 17,05 4,034 0,889 (NH4).,B4O7 • 4Н2О z
16,31 13,73 23,32 19,63 1,764 1,024 д
0 20,88 0 26,40 0 1,3773 • “ел О *1
Asm. z д Ъ
Прим е я а иие. М. И. (± 0,1 °), -с—несколько часов. Анализ жидкой фазы: на NHj (при кипячении раствора с NaOH), SO^ (в риде BaSO4) о
J? (титрованием раствором HCI с метилораижевым). Анализ твердой фазы: М. О. о
NH4’ II SO,", B4O7"
(NH4)aSO4—(NH4)IB4O7—H4O
(NH4)2SO4—(NH4)2B40t— H2O
U. Sborgi, E. Bovalini, M. Medici, Gazz. chitn. ital., 54, 930—944 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % At/1000 M H2O
(NH4)2SO4 (NH4)3B4O, (NH4)2SO4 (NH4)aB4O7
— 19,34 39,39 0,77 89,76 1,220 (NH4)3SO4 + (NH4).,B4O7 • 4H2O -1- лёд
-16 40,13 0 91,40 0 (NH4)2SO4
39,42 1,14 90,40 1,80 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 • 4H2O
-10 40,42 0 92,5 0 (NH4)2SO4 (cp. 2)
39,67 1,53 92 2,45 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O}.4H2(.)
39,53 1,26 91,0 2,0 »
(» 41,37 0 96,20 0 (NH4)2SO4
40,30 1,54 94,5 2,5 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 • 4H3O
0 3,74 0 3,657 (N H4)2B4O7 • 4H2O
15 42,58 0 101,11 0 (NH4)2SO4
41,29 1,96 99,20 3,25 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7.4H2O
0 6,41 0 6,45 (NH4)2B4O7 • 4H2O
38,7 44,54 0 109,5 0 (NH4)2SO4
41,56 5,23 106,49 9,25 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 • 4H2O
0 15,10 0 16,75 (NH4)2B4O7 • 4H2O
Asm.
Примечание. M. И. (± 0,1°). x—несколько часов. Анализ жидкой фазы: на SO^ (в виде
BaSOp, NH^ (с отгонкой) и В^О" (после отгонки NH3 раствор нейтрализовалса в присутствии
метнлоранжевого и титровался раствором NaOH в присутствии маннита и фенолфталеина).
(NH4)2SO4-(NH4)2B4O7-H2O
U. Sborgi, Е, Burichetti, Gazz. chim. ital., 54, 948—955 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % At/1000 M HaO
(NH4)3SO4 (NH4)_.B4O, (NH^SO. (NH4)aB4O7
40 41 44,77 41,26 0 44,82 41,44 0 0 5,77 15,82 0 5,75 16,25 110,5 106,21 0 110,75 107 0 A 0 10,25 17,70 0 10,25 18,26 em* (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 • 4H2O (NH4)2B4O7 • 4H2O (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 • 4H2O (NH4)2B4O7 • 4H2O
412
nh.-, Mg- и d'
NH.CI—MgCla—H20
Продолжение
Жидкая фаза
t, °C вес. % Ж/1000 м н2о Твердая фаза
(NH.LSO. (NH.LB.O, (NH.)2SO, (NH.)2B.O,
41,7 45 55 55,7 44,88 41,27 0 45,21 41,20 0 46,28 41,03 0 46,41 40,92 0 0 6,27 16,67 0 7,25 18,38 0 9,90 23,65 0 10,35 23,89 111 107,25 0 112,5 109 0 117,45 114 0 118,07 114,5 0 0 11,25 18,83 0 13,25 21,205 0 19 29,17 0 20 29,56 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 • 4Н2О (NH4)2B4O7-4Н2О (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 • 4H2O (NH4)2B4O7.4H2O . • (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 • 4H..O (NH4)2B4O7 • 4H2O (NH4),SO4 (NH4)2SO4 + (NH4)2B4O7 - 4H..O (NH4).,B4O7 • 4H..0
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). т — несколько часов.
nh;, Mg -цсг
NH4C1—MgCl2—Н2О
W. Blitz, E. Markus, Z. anorg. Chem., 71, 169—170(1911); Kali, № 22, 498(1911)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ Ж/1000 M Н2О
NH.CI MgCl, 2NH.C1 MgCl,
1 3,5 13,51 0 52,6 0 nh4ci
2 5,93 21,41 13,75 55,7 NH4CI + NH4C1- MgCI2 • 6H2O
3 0,09 34,43 0,25 99,5 ’ NH4C1 • MgCl2 • 6H2O + MgCl2 • 6H2O
4 0 34,49 0 99,6 MgCl2-6H2O
5 25 27,81 0 64,85 0 NH4C1
6 8,78 20,95 21,05 56,4 NH4C1 + NH4C1. MgCl2 • 6H2O
7 0,09 35,41 0,25 103,8 NH4C1 • MgCl2.6H2O + MgCl2.6H2O
8 0 35,58 0 104,5 MgCl2 • 6H2O
9 50 33,15 0 83,5 0 NH4C1
10 12,46 20,84 31,45 59,1 NH4C1 + NH4C1. MgCl2 • 6H2O
11 0,15 36,92 0,4 111,2 NH4C1. MgCl2.6H2O + MgCl2 • 6H2O
12 0 36,89 0 110,6 MgCI2 • 6H2O
Авт.
Примечали e. M. И. Кристаллы NH4C1 —нвотропные. Вес. ojo в составах № 1» 4, 5, 8, 9
и 12 рассчитаны нами.
413
NH/, Mg" Й Cl'
NH.Cl—MgClj—HjO
NH4CI—MgCl2—H20
И. К. Воскресенская, ЖОХ, 4, вып. 2, 153—167 (1934)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,,о Af/1000 M H2O
NH.Cl MgCl. 2NH.C1 MgCl3
— 34,6 2,5 . 21 5 52 NH4CI + MgCl, • 12Н2О + лёд
(- 32) 2,8 21,2 6 53 NH4Cl + MgCl2-12H2O +
4-NH4CI.MgCJ2.6H2O
— 25 2,0 17,5 4,3 41,1 Лёд
2,8 17,5 5,9 41,5 0
3,3 17,0 7,0 40,3
5,6 15,6 11,9 37,5 Лёд + ЬЛ^С!
5,4 15,8 11,5 37,8 NH4CI
3,8 19,7 8,5 48,7
3,4 21,2 8 53 NH4CI + NH4CI • MgCl2 • 6Н2О
2,7 22,0 6,1 55,3 NH4CI • MgCl2 • 6Н2О
2,5 22,2 5,7 55,9 »
2,4 22,5 5,4 56,8
1,5 23,6 3,4 59,5 MgCl2 • 12Н2О + NH4CI MgCI2 • 6Н2О
— 20 2,8 15,3 5,7 35,2 Лёд
3,0 15,2 6,2 35,1 »
2,9 15,1 6,1 34,8 и
5,7 13,2 11,7 30,7
8,8 11,0 18 26 Лёд NH4CI
5,2 17,5 н,з 42,8 NH4CI
4,0 20,6 9,0 51,7
3,8 21,2 8,5 54 NI I4CI + NH4CI • MgCl., • 6Н.,О
3,0 22,2 6,7 56,1 NH4CI MgCl., • 6Н..0
2,8 22,4 6,8 56,6 »
2,3 22,9 5,3 58,0 м
1,7 23,6 3,9 59,9
- 10 2,0 10,2 3,8 22,1 Лёд
3,5 9,6 6,8 20,9 «.
5,3 7,6 10,2 16,5 V
6,4 6,6 12,4 14,3 V
20,6 0 43,6 0 NH4CI
10,9 10,6 23,4 25,7 »
10,8 10,9 23,3 26,4 »
4,8 21,0 10,9 53,5 и
4,45 21,2 10,1 54,0 NH4CI + NH4CI • MgCl2 • 6Н2О
3,4 22,5 7,7 57 NH4GI • MgCI2 • 6Н2О
3,3 22,7 7,5 58,0 »
2,95 22,9 6,7 58,4 п
2,35 23,6 5,3 60,2 »
0,3 28,6 0,6 76,1
25 20,45 7,50 47,8 19,7 NH4C1
15,75 12,36 36,9 32,5
8,66 21,21 20,8 57,2 NH4CI + NH4CI • MgCl2 • 6Н,0
4,88 23,88 12,5 63,4 NH4Ci • MgCl2 • 6Н2О
3,00 25,71 7,1 68,1 а
1,31 28,05 3,1 75,1 п
0,08 35,69 0,21 105 »
Asm.
414
NH.’, Mg" В Cl'
NHjCl—MgClj—H20
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о Л4/1000 М Н2О
NH.Cl MgCl2 2NH.C1 MgCl,
60 26,0 8,4 66,8 24,3 NH4C1
18,6 15,5 47,8 44,7
15,9 18,5 40,9 53,4
14,3 20,7 37,0 60,2 NH4C1 + NH4C1 • MgCl2 • 6H,O
11,8 22,1 29,9 63,1 NH4C1 MgCl2 • 6H2O
3,6 27,8 8,9 76,8
1,2 31,7 3,1 89,3
0,49 35,9 1,1 107
0,15 ’ 38,2 0,4 117 NH4C1 • MgCl2 • 6H2O + MgCla • 6H,0
0 37,9 0 115 MgCl2 • 6H2O
115 46,5 0 146 0 NH4C1
40,7 4,2 124 14
34,2 9,5 100 32
24,1 19,0 71 63 NH4C1 + NH4C1 • MgCl2 • 6H,0
22,3 21,2 66 71 NH4C1. MgCl, • 6H2O
13,4 26,1 37 82
12,4 26,7 34 83
2,29 35,6 6,2 108
0,54 41,9 1,6 137
0,17 44,8 0,5 154 NH4CI MgCla 6H2O 4- MgCl., • 6H2O
0 45,0 0 155 MgCI,.6H2O
Авт.
Примечание. M. 11. (от —34,6 до —20°), М. П. и М. И. ( — 10°), М. И» (от 25 до 115°).
1 от 1,5—2 чае. (115°) до 1—2 суток (25 и 60°) с непрерывным перемешиванием. Анализ жидкой фазы:
СИ — весовым способом и титрованием, Mg’ —в виде MgJV);. NH’~ отгонкой NHa в раствор 0,2 и.
НС1 или по разности. Анализ твердой фазы: М. О. 4
NH4C1—MgCl2— Н2О
G. Gloss, Dissert., Ober Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 77, 1937—1938
t, °C Жидкая фаза Тнердаа фаза
вес. о/о г/100 г Н2О ЛГ/1000 М Н2О
NH.Cl MgCl, NH.Cl MgCl, 2NH.C1 MgCI2
25 20,46 7,32 28,33 10,14 47,70 19,18 nh4gi
13,11 15,48 18,36 21,68 30,91 41,01 »
10,11 18,87 14,24 26,57 23,98 50,27
0,29 35,54 0,45 55,38 0,76 104,78 NH4C1 • MgCl, • 6Н,0
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,2°). т = 2—10 суток.
415
NH/, Mg“ || SO,
(NH4)2SO4—MgSO4—H20
NH1, Mg" II SO?
(NH4)2SO4—MgSO4—H2O
A. Weston, J. Chem. Soc., 121—122, 1227 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза j Г, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. %
(NH4)2SO4 MgSO4 (NH4)2SO4 MgSO,
30 43,60 41,20 26,15 19,17 10,55 9,57 8,97 6,31 4,55 2,98 0 0,30 1,25 3,01 7,30 8,71 9,66 16,53 20,20 27,60 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4- MgSO4.6Н2О То же h V V >> И । 30 60 0 46,80 26,77 24,37 14,27 13,88 11,91 5,85 3,98 0 29,03 0 4,68 5,06 11,92 12,65 15,04 26,85 31,10 35,24 MgSO4 • 7Н2О (NH4)2SO4 (NH4)2SO4- • MgSO4 • 6Н2О То же м • V MgSO4 • бН.,0
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05—0,1°). т—несколько часов. Анализ твердой фазы: М. О.
(NH4)2SO4-MgSO4-H2O
A. Benrath, W. Thiemann, Z. anorg. Chem., 208, 180 (1932)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. индексы
(NH4)2SO4 MgSO4 MgSO4 Н.О
0 2,31 42,77 95,31 817 (NH4)2SO4,MgSO4-6H2O + MgSO4-7H2O
25 43,22 0,0 0,0 964 (NH4)2SO4 + (NH1)2SO4-MgSO4-6H..O
31,94 0,56 1,90 1516 (NH4),SO4-MgSOr6H.(>
23,32 1,3 5,76 2234
15,0 3,02 18,1 3281
8,71 7,91 50,0 3700
7,83 8.43 54,16 3594
5,96 12,0 68,78 3148
3,02 22,55 89,12 1963
2,29 26,44 92,68 1671 (NH4)2SO4.MgSO4.6HaO + MgSO4.7H.O
45 3,0 31,22 92,16 1291
45,6 2,96 31,45 92,15 1281 (NH4)2SO4-MgSO4-6H2O + + MgSO4-7H2O + MgSO4-6H2O
46,2 2,89 31,69 92,34 1227 (NH4)2SO4.MgSO4-6H3O + MgSO4.6H.,O
50 3,0 32,13 92,16 1243 it if
62,4 3,27 34,64 92,07 1102 a it
65’ 46,04 0,73 1,71 832 (NH4)2SO4 + (NH4)»SO4.MgSO4-6H2O
67,5 3,38 36,7 92,0 1050 (NH4)2SO4-MgSO4-6H2O + MgSO4-6H2Ol- + MgSO4.H2O
75 46,43 1,74 3,94 787 (NH4)3SO4 + (NH4)2SO4.MgSO4-6H2O
5,17 34,14 87,86 1043 (NH4),SO4.MgSO4.6H,O + MgSO4-H2O
96 46,73 4,75 10,02 685 (NH1)2SO4+(NH4)2SO4.MgSO4-6H2O (NHi)JSO4,MgSO4,6H,O
36,35 8,12 19,71 900
24,94 14,27 88,55 1097 ft
21,36 17,19 46,85 1120
19,08 17,35 50,00 1220
14,21 24,26 65,17 1105
12,28 27,14 70,80 1056
11,48 28,26 73,0 1037
10,87 29,31 Авт 74,73 1020 (N H<)2SO4 MgSOt. 6 H2O + MgSO4. H2O
Примечание. Методика ие описана. Анализ жидкой фазы: MgSO4—прокаливанием пробы,
SO 4— в виде BaSO^. В работе приводятся также данные по электропроводности насыщенных рас-
творов.
416
NH/. Ca"||SO
(NH4)2SO4—CaSO4—H20
(NH4)2SO4—MgSO4^-H2O
G. Gloss, Dissert., Ober Magnesiumcarbonate, Naumburg, стр. 78, 1937—1938
Жидкая фаза .
/, °C вес. .0 г/ЮЭ г Н3О Л1/1000 М Н2О Твердая фаза
(NH4)3SO4 MgSO. (NH4)3SO4 MgSO, (NH,)2SO, MgSO,
25 (43,4) 40,86 17,52 12,39 6,95 3,75 2,50 0 0,31 0,91 4,56 12,95 21,33 26,34 (76,7) 69,45 21,48 14,92 8,67 5,01 3,51 0 0,53 1,12 5,49 16,16 28,47 37,02 (104,6) 94,69 29,29 20,34 11,82 6,83 4,79 0 0,79 1,68 8,22 24,19 42,61 55,40 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 • MgSO4 • 6Н2О п п м (NH4)2SO4”- MgSO4 • • 6Н.,О +MgSO4 • 7Н..О
п him ечание. М. Авт И. (+ 0,2°). " = 2 — 10 суток.
(NH4)2SO4—MgSO4—H2O
E. Cornec, M. Lehne, Compt., rend., 23, 1817 (1939)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
индексы
(NH,)aSO, Н3О
— 18,5 — 3 (NH4)2SO4 + (NH4)2SO4 • MgSO4 • 6Н2О + лёд
— 2,3 50 я cd (NH4)2SO4 • MgSO4 • 6Н2О + лёд
— 4,75 (Ю) со (NH4)2SO4 • MgSO4 • 6Н2О + MgSO4 • 11Н2О + лёд
— 3,9 0 cd MgSO4- 11Н2О + лёд
— 5,64 (8) Ud (N H4)2SO4 • MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • 9H2O+ лёд (мет.) MgSO4 • 9H2O + лёд (мет.)
— 4,87 0
— 5,93 (7) GJ (NH4)2SO4 • MgSO4 6H2O+MgSO4 • 7H2O+лёд (мет.)
— 5,2 0 X MgSO4 • 7H2O + лёд (мет.)
П р и м е ч а п и е м И. (± 0,1°).
NH4, Ca || SO4
(NH4)2SO4—CaSO4—H2O
S. Cohn, J. prakt. Chemie, 35, 47—48 (1887)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о,'© г/100 г H3O
(NH,)2SO, CaSO4 или CaSO4«2H2O (NH.)2SO4 CaSO4-2H„O
20 43,28 0 0 76,30 0 (NH4)2SO4
22,5 28,60 0,37 0,4688 46,04 • 0,8760 0,6582 (NH4),SO4 • CaSO4 "-2Н2О
25,14 0,36 0,4520 46,04 • 0,7339 0,6061 To же
22,01 0,33 0,4206 46,04-0,6164 0,5400 ..
18,56 0,32 0,4030 46,04 • 0,4974 0,4951
15,02 0,28 0,3561 46,04 • 0,3857 0,4194
11,42 0,25 0,3210 46,04 • 0,2810 0,3625
7,65 0,21 0,2598 46,04-0,1805 0,2814 »
3,71 0,16 0,2054 46,04 • 0,0838 0,2133
0 (0,21) — 0 Авт. (0,2717) CaSO4 • 2H,()
Примечание. M. И. т=8 суток (с периодическим перемешиванием). Анализ твердой
фазы ие производился. Применялся гипс.
27 Зак. 331.
417
NH., Ca" Il SO,
(N —CaSO,—H2O
(NH4)2SO4- CaSO4- H2O
E. C. Sullivan, J. Am. Chem. Soc., 27, 532 (1905)
t. °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. о/о г/л Л1/л„ (NHJjSO, М!л CaSO. .25
(NH.)2SO. CaSO, (NHt)2SOt CaSO4
25 33,07 0,38 394,0 4,500 3,000 0,03305 1,1915 4—8 CaSO4.xH2O
17,92 0,30 197,7 3,330 1,500 0,02446 1,1032 4,5—8,5
9,40 0,22 99,02 2,330 0,750 0,01712 1,0534 5—10 м
3,24 0,16 32,98 1,617 0,250 0,01187 1,0176 3 0
1,64 0,14 16,49 1,455 0,125 0,01069 1,0082 6—17 »
0,82 0,14 8,25 1,440 0,0625 0,01058 1,0034 3—15
0,41 0,15 4,12 1,540 0,03125 0,01131 1,00104 19
0,21 0,17 2,06 1,658 0,01563 0,01218 0,99995 3,5—12 м
0,10 0,18 1,03 1,807 0,00781 0,01327 0,9995 6—16 0
0,026 0,20 0,258 1,996 0,00195 0,01466 0,9992 4,5—16
0,013 0,020 0,129 0,2043 0,00098 0,01500 0,9991 6—16
0 0,021 0 0,2083 0 0,01530_ Авт. 0,9991 3—7
Примечание. M. И. В [acini pax (NlI.)..SOt [апворился селенит (CaSO1-’2H»O). Анализ
i нерпой фазы не производило!.
(NH4),SO4—CaSO4-H2O
J. Bell, W. Taber, J. Phys. Chem., 10, 120 (1906); 11, 494 (1907) (20°)
№ t, °C Жидка и фаза d Твердая фаза
Вес. % (NH,)..SO,| CaSO. г/л
(NlI.).SO. CaSO4
1 20 37 82 0,261 — .—- (NH4).,SO4 • CaSO4 • Н.,0
2 38,90 0,226 -—- .—
3 50 45,30 0 566,7 0 1,2510 (NH4).,so4
4 45,25 0,086 566,0 1,08 1,2508
') 45,17 0,158 564,7 1,98 1,2502 (NH4).,SO4 t(NI l4).,SO4-CaSO4 •21
6 44,71 0,159 558,0 1,986 1,2480 (NH4).,SO4. CaSO4.2H,O
7 42,69 0,173 530,8 2,152 1,2437
8 39,34 0,289 479,4 3>24 1,2187
9 35,57 0,385 428,4 4,632 1,2043
10 34,81 0,447 416,5 5,354 1,1964 (NH4)2SO4 • GaSO4 • 211.,O-|' 4-CaSO4.2HaO "
11 34,71 0,446 415,6 5,336 1,1972 To же
12 29,23 0,436 340,6 5,084 1,1653 CaSO4 - 2H..O
13 24,65 0,412 280,6 4,690 1,1385
14 19,95 0,366 221,6 4,068 1,1108
15 14,83 0,314 160,4 3,402 1,0819
16 8,77 0,243 91,6 2,542 1,0440
17 3,03 0,173 30,67 1,750 1,0113
18 1,56 0,160 15,65 1,609 I 1,0026
19 0 0,219 0 2,168 — “V— Авт. 1 (0,989) V
Примечание. M. И. т-несколько суток (для № 1 и 2 до 4 месяцев). Составы № 1 и 2
в вес. о/о даны авторами.
418
NH.‘, Ca" |] SO.
(NH.)sSO.—CaSO.—H2O
(NH4)2SO4- CaSO4—H,0
D’Ans, Z. anorg. Chem., 62, 140—141 (1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % ЛГ/1000 М Н2О
(NH.)2SO4 CaSO. (NH.)2SO. CaSO.
0 25 60 83 (29,5) 34,55 34,7 35,6 20,7 32,3 47,9 (0,16) 0,22 0,23 0,54 0,27 0,27 0,26 58 72,2 72,7 76,1 35,7 65,3 125,8 ,7 0,44 0,47 1,12 0,45 0,53 0,66 CaSO4 -2H2O+(NH4)2SO4-CaSO4.H2O CaSO4 • 2Н2О + (NH4)2Ca6(SO4)e • Н2О (NH4)2SO4.CaSO4-H2O + + (NH4)2Ca6(SO4)e • Н2О CaSO4 • 2Н2О + (NH4)2Ca6(SO4)6 • И.,О (NH4)2Ca5(SO4)6.H2O + + (NH4)2SO4 • 2CaSO4 (NH4)2SO4.2CaSO4 + + (NH4)2SO4-CaSO4-II2O
Авт.
(NH4)2SO4—CaSO4—H2O
' M. Barre, Compt. rend., 148, 1605 (1909); Ann. chim. phys. (8), 24, 167—170
(1911)
Жидкая фаза
t, °C вес. о/ /о Тверди и фаза
(NII.)2SO. CaSO4
5 41,82 0,153 (NII4)2SO4 b(NH4).,SO4-CaS04- 11,0
17 42,65 0 154 » g
31 — 0,154 V w
40,5 44,55 0,157 » »
50 0,158 >> M
58 46,07 0,166 V
70 — 0,183 - 0
78 47,51 0,196
ICO 49,45 0,254
3 36,62 0,378 (N114),SO4 • ( laSO4 • 11,0CaSO4 • 2112O
22 36,12 0,392 n V
31 35,50 0,407 » »
45,5 35,21 0,453 » V
60 34,97 0,508 » w
65 34,98 0,530 » »
75 34,86 0,589 V
80 34,88 0,610 » «
84 32,40 0,575 (NH4),SO4 • 2CaSO4 + CaSO4.2HaO
100 25,97 0,487 »
50 28,44 0,348 (NH4)2SO4 • 5CaSO4 • H2O + CaSO4 • 2H2O
75 22,60 0,327 V V
100 17,38 0,305 V V
Авт.
Примечание. M. И. x от 9 час. до 1 суток (с периодическим перемешиванием). Анализ твер-
дой фазы: хим.
27*
419
(NH4)2SO4— CaSO4— H2O
U. Sborgi, Atti Soc. Toscana, mem., 37, 183—191 (1926)
t, °C Жидкая фаза ' t, "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % м;л (NH4)2SO4 j ' Твердая фаза (выч.) ; вес. % М/л (NH4)2SO4 d (выч.)
(NH4)2SO, CaSOt (NH4)2SO4 CaSO4
25 40 6,39 3,25 0,66 0,13 6,42 3,27 0,66 0,195 0,163 0,144 0,180 0,185 0,166 0,134 0,5 0,25 0,05 0,01 0,5 0,25 0,05 1,034! CaSO4-2H.,O 1,016 ! 1,001 0,998 j 1,029 i 1,01Г 0,996 40 25 40 0,13 3,25 0,13 0 0,13 0 0,166 0,165 0,22 0,26 0,17 0,23 0,01 0,25 0,01 0 0,01 0 0,993 1,016 0,998 0,997 0,993 0,992 CaSO4 • 2Н2О CaSO4 • 0,5Н2О » »
Авт. Авт.
Примечание. М.^И. -. x l час. Анализ жидкой фазы: волюметрический.
(NH4)2SO4—CaSO4—Н2О
A. Hill, N. Yanick, J. Am. Chem. Soc., 57. 646—649 (1935)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 7, вес. %
iNH^SO. CaSO4 (NH4)2SO4 CaSO,
25 43,46 43,24 41,47 41,01 38,52 36,13 34,77 43,24 41,20 40,70 39,41 0 0,259 0,299 0,303 0,337 0,386 0,429 0,142 0,191 0,200 0,224 (NH4).,SO4 (N Н4)ч5О4-г (N H4)2SO4 • 5CaSO4 • Н2О (мет.) (NH4)2SO4 • 5CaSO4 • Н2О (мет.) » » (NH4)nSO4 • 5CaSO4 • Н2О + + CaSO4 • 2Н»О (мет.) (NH4),SO4 • 5CaSO4 • Н2О (мет.) (NH4)»SO4 + (NH4)oSO4 • CaSO4 • Н2О (NH4)»SO4.CaSO4-H2O » 9 50 75 30,96 25,47 19,16 16,57 10,69 8,32 6,43 2,21 1,15 0,53 0 48,00 0,432 0,400 0,346 0,321 0,260 0,233 0,210 0,162 0,154 0,155 0,210 0 CaSO4-2H2O (мет.) CaSO4 • 2Н2О ’ а » » V (NH4)2SO4 F с *1 П OS 6 1 £ О
50 36,67 35,74 35,06 34,85 43,29 28,66 22,22 11,09 5,51 3,33 1,12 0,16 0 45,65 45,51 43,22 39,54 37,54 36,54 45,31 43,88 42,91 40,22 39,12 38,55 36,44 34,90 45,61 43,65 38,54 36,50 34,40 29,80 23,14 24,15 45,39 0,310 0,347 0,379 0,386 0,378 0,373 0,335 0,242 0,183 0,162 0,146 0,172 0,21 0 0,244 0,310 0,399 0,452 0,485 0,157 0,180 0,201 0,267 0,294 0,313 0,381 0,449 0,222 0,246 0,298 0,315 0,331 0,361 0,394 0,390 0,468 (NH4)2SO4.CaSO4-H2O | ” ! (NH4)2SO4 • CaSO4 • Н,О + CaSO4 • 2Н2О CaSO4 • 2Н2О + (NH4),SO4 (мет.) CaSC\ • 2Н2О 9 9 V » » (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + (NH4)2SO4 2CaSO4 (мет.) (NH4)2SO4 • 2CaSO4 (мет.) (NH4)2SO4 • 2GaSO4 4“ GaSO4 • 2H2O (мет.) (NH4)2SO4 • 2CaSO4 (мет.) (NH4)2SO4 -} (NH4)2SO4 • CaSO4 • H2O (NH4)2SO4 • CaSO4 • H2O » (NH4)2SO4 • CaSO4 • H2O 4- (NH4)2SO4 • • 5CaSO4 H2O (NH4)2SO4 • CaSO4 • H2O (мет.) (NH4)2SO4.CaSO4-H2O 4-’ 4-CaSO4-2H>O (мет.) (NH4)2SO44-(NH4)2SO4-5GaSO4-H.,O(MeT.) (NH4)2SO4 • 5CaSO4 • H2O (мет). (NH4)2SO4 • 5CaSO4 • H2O V » (NH4)2SO4 • 5CaSO4 • H2O (мет.) (NH4)2SO4 • 5CaSO4 4- CaSO4 • 2H2O (NH4),SO4 4- CaSO4 • 2H2O (мет.)
Авт.
i 47,93 45,35 39,17 35,91 34,62 32,71 32,22 48,00 45,94 42,82 42,01 39,88 37,90 35,72 32,28 47,96 43,55 37,21 34,38 27,24 17,04 11,94 11,33 47,95 42,20 30,86 23,62 10,35 2,07 0,52 0 33,58 26,26 18,93 7,16 0,243 0,279 0,380 0,442 0,482 0,530 0,539 0,185 0,224 0,289 0,308 0,371 0,438 0,522 0,568 0,181 0,229 0,267 0,276 0,300 0,303 0,295 0,294 0,180 0,221 0,231 0,212 0,133 0,082 0,074 0,114 0,545 0,486 0,391 0,235 (NH4).,SO4 4- (NH4).,SO4 • 2GaSO4 (мет.) "(NH4),SO4 • 2GaSO4 (мет.) z F » „ ». (NH4)2SO4 • 2CaSO4 4- CaSO4 • 2H,O (мет.) g (NH4).,SO4+(NH4)2SOr CaSO4• H2O(мет.) % (NH4),SO4-GaSO4-H,O (мет.) (NH4)2SO4 • CaSO4 • H2O + 4- (NH4)2SO4 • 2GaSO4 (мет.) (NH4)2SO4 • CaSO4 • H2O (мет.) (NH4)2SO4 ”GaSO4 • H,O + + Са5О4-2НчО (мет.) (NH4)2SO4 + (NH4)"2SO4 • 5GaSO4 • • H2O (мет.) (NH4)2SO4 • 5CaSO4 • H2O (мет.) я * V э » (NH4)2SO4 5CaSO4 • H2O + + CaSO4 • 2H2O (мет.) (NH4).,SO4 + GaSO4 "CaSO4 » z . Я b, » от . ° CaSO4 • 2H,O (мет.) » * a « 9 l о
Авт.
nh;, Са" 11 so.
(NH4)2SO4—CaSO4—H,O
Примечание. M. И. (± 0.05® при 25—50® и ± 0.1® при 75—ЮЭ®). т от 5 мин. до нескольких недель. Оптические свойства твердой Фазы
описаны у Gabriel*» (там же. сгр. 686—688). г
422
NH/, Sr"JSO4"
(NH4)aSO4—SrSO4—H20
(NH4)2SO4—CaSO’—H2o
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,о | г'/л. d (выч.)
(NH4),SOJ CaSO, |(Nh,)2SO,| CaSO4
25
35,205 | 0,4056
D'Ans, Bcr„ 39, 3327 (1906)
— I(NH4)2SOv CaSO4- HaO4CaSO4-2H.,O
Авт.
Mcr/, Hardesty, Hendricks, J. Am. Chem. Soc., 55. 3t>72 (19331
30
.43,69 | 0,32
Авт.
(NIl4<SO4-CaSO4-2H2O
P. Mecke, Zcincnt, 24, № 48, 764 (1935) [M. H.]
18 10 2,2
4 1,8
2 • 1,6
1 1,45
0_ Авт. 2,0
2,38
1,80
1,62
1,45
2,03
Авт.
1,058
1,002
1,000
0,999
0,999
(CaSO4-2H2O)
II
»
I)
I)
NH4, Sr" ||SO4
(NH4)2SO4—SrSO4—H2O
M. Barre, Compt. rend., 149, 293 (1909); Ann. chim. phys. (8), 24, 183 (1911)
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° о г/1 JJ г НаО
(NH,),SOX SrSO, (NH,),SO, SrSO4
17 42,07 <0,01 72,62 <0,01 (NH4).,SO4 • srso4 + SrSO4
50 43,99 <0,01 78,54 <0,01 I) »
75 45,40 <0.01 83,15 <0,01 » »
100 46,27 < 0,01 86,12 0,01 V ’»
Авт.
Примечание. M. II. 15 суток. Рагтворимость (N114).SO4 в присутствии двойной
соли такая же, как и в воде. Состав двойной соли установлен анализом.
(NH4).,SO4—SrSO4—Н2О
О. Gallo, Ann. chim. appficata, 25, 631 (1935)
t °C Жидкая фаза Твердая фаза / °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/о d вес. г/л d
(NH4)2SO4| SrSO, SrSO, (выч.) (NH,),SO, SrSO, SrSO, (выч.)
25 15,0 8,5 2,9 _0 _ Авт. 0,0068 0,0078 0,0099 0,0135 0,074 0,082 0,100 0,135 ' ~ Авт. 1,085 1,047 1,014 0,997 SrSO4 » » 25 15,0 8,5 2,9 0 Авт. 0,0068 0,0075 0,0096 0,0134 0,074 0,079 0,097 0,134 Авт. 1,085 1,047 1,014 0,997 Целестин D » U
П p и меча м и с.
Методика не описана. Целестин содержал 96,67й|о SrSO4.
423
NH.‘, Ba" II Cl'
NH.Cl—BaCl2—HaO
NHi, Ba" И CI'
NH4C1—BaCl2—H2O
F. Schreinemakers, Chem. Weekblad, 5, 848 (1908); Z. phys. Chem., 66, 688(1909)
/, °C Жидкая фава Твердая фаза
вес. о;0
NH.Cl ВаС12
30 29,5 0 nh4ci
27,47 3,56
26,06 7,99 NH4C1 RaCI., • 211..O
25,79 7,95 » »
24,69 8,33 ВаС1„ • 211.,О
20,00 10,89 If
13,84 15,42
10,06 18,36
5,71 22,16
0 27,6
Авт.
Примечание. Анализ твердой фазы: М. О.
NH4C1—ВаС1,—Н,О
F. Schreinemakers, Chem. Weekblad, 7, 333 (1910)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ° 0
NH.C1 ВаС12
—16,2 0 30 40 50 16,10 19,26 24,89 26,93 29,53 8,07 8(22 8,19 8,40 8,55 NH4C1 + ВаС12 • 2Н3О М V >7 » » 11
Авт.
Примечание. Заимствовано ив справочника Seidell ’а, стр. 109, 1919.
NH4C1—ВаС12— Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Жидкая фаза
1. ’С вес. »;» г/10о г Н3О Af/1000 Af Н2О
NH.Cl | BaCi3 NH.Cl | ВаС12 2NH.C1| ВаС12
Твердая фава
20
Авт.
Р. Rfidorf, Pogg. Ann., 143, 467 (1873) [при охлаждении]
27,1 I 0 | 37,2 | 0
23,23 8,06 33,8 11,6
0 | 26,3 | 0 | 35,7
62,45 0 NH.Cl
56,80 10,15 NH4Cl + BaCl2.2HsO
0 30,87 ВаС1..2НаО
Е. В. Куклин, ЖРФХО, ч. хим., 61, вып. 5, 680 (1929) [при охлаждении]
19,5
24,6 4,7
62,4 | 0
58,7 | 5,8
NH.Cl
Авт.
А. Б. Здановский, Бюллетень Института галургии, № 3, 26 (1940) [М. И.]
28,4 | О
23,90 7,70
О | (27,10)
66,65 О
58,70 9,75
0 (32,15)
NH.Cl
NH.C14-BaCla*2HaO
ВаС1а*2Н,О
Авт.
25
424
Mg" II Cl'. J’
MgCla MgJ2—H20
Mg'nCl', Br'
MgCl2—MgBr2— H2O
11. Boeke, Z. Kryst. und Miner., 45, 354 (1908)
4 Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. формулы
MgCl2 MgBr2 СГ | Br’ Cl’ Br’
25 31,89 28,62 25,34 21,98 18,29 15,27 11,43 8,42 4,08 0 5,25 10,28 15,14 20,05 24,99 29,38 35,08 38,75 44,67 50,30 23,75 21,31 18,87 16,37 13,62 11,37 8,51 6,27 3,04 0 4,56 8,92 13,14 17,40 21,69 25,50 30,45 33,63 38,77 43,66 32,96 30,55 27,63 23,92 19,25 13,80 9,10 5,03 2,23 2,98 6,70 11,36 17,15 24,51 33,03 40,42 46,81 51,20 54,65 Mg (Cl, Br)2-6H2O я н »> w MgBr,”-6H2O
Аят.
Г1 pime win e. M. И.
MgCl2— IftgBr2— H2O
В. И. Николаев, G. К. Косман, Изв. ИФХА АН СССР, 7, 143 (1935)
t °c Жидкая фаза Твердая фаза
вес % Af/1000 JU H2O индексы вес. 7„ формулы
MgCl2 MgBr2 MgCl2 | MgBr. MgCl, H2O MgCl2 MgBr2 H2O
25 (36,4) 0 (Ю8) 0 100 (925) 1,350 — — — MgCI2 • 6H2O
28,67 10,59 83,33 17,07 84,08 996 1,3923 42,50 4,44 53,06 Mg Cl, Br 2-
• 6H2O
25,34 15,48 80,85 25,55 75,96 940 — 40,49 7,30 50,59 To же
24,60 16,90 79,45 28,33 74,40 928 1,4344 32,91 16,87 50,32 »
14,07 31,32 48,85 56,11 46,53 953 1,5271 17,56 37,04 45,40 »
10,84 36.20 38,77 66,67 36,69 948 1,5598 10,60 47,17 42,23 »
9,78 37,72 35,27 70,21 33,44 948 1,5711 6,70 53,07 40,23 »
0 (50,60) 0 (100,2) 0 (998) 1,642 — — — MgBr2 • 6112O
Авт.
Примечание. М. И. (+0,1—0,2°). Анализ твердой фазы: хим. и микр.
Mg' IICl', J'
MgCl2—MgJ2—Н2О
Н. Boeke, Z. Kryst. und Miner., 45, 389 (1908)
Жидкая фаза Твердая фаза
t, °C вес. % вес и/
MgCl. MgJ2 Cl' J' Cl' J
25 33,73 3,21 25,12 2,93 35,02 —0,28 MgCI2-6H2O
31,64 6,48 23,56 5,91 35,12 —0,43 »
30,63 "9,08 22,81 8,29 35,21 -0,63
Авт.
Примечание. M. И.
425
Mg-J Cl', so.
MgCL—MgSO,—H,0
Mg"IICl', SO?*
MgCl2—MgSO4—H2O
J. Van’t Hoff, T. Estreiclier-Rozbierski, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 490
(1898); Zur Bild, ozean. Salzablag., стр. 30, 1905; Untersuch Bild, ozean. Salz-
ablag., стр. 42, 1912
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/1000 М Н2О индексы
MgCl.. MgSO, MgCl., MgSO, MgCl, 11,0
1 ч 3 4 5 (> 7 25 3.5,9 33.5 34,1 30,8 29,65 25,95 0 0 ,5.7 2,35 3,3 4,0 6,75 27,95 106 104 101.5 88,5 84,5 73,0 0 0 14.0 .5,5 7,5 9,0 15,0 58,0 100 88,1 94,8 92,2 90,4 82,9 0 943 847 935 1042 1070 1136 1724 MgCl, -611.,О MgCl, • 6Н .О - |-MgSO4-6ll2O (мет.) MgCl, ~6Н,О 4- MgSO4 4Н,О MgSO4 • 4Н2О + MgSO4 511/1 MgSO4 5Н2О + MgSO4 6112О MgSO4 6Н.О 4- MgSO4 • 7H2O MgSO4 7H2O
Авт.
Г1 p и м e ч а и и e. M. II. t=40 — 46 час. В составах № - и 6 Гавн0 7,5 и 12 мч.
MgCL—MgSO4— Н,О
Н. С. Курнаков, С. Ф. Жемчужный, Изв. ИФХА, 1, вып. 1, 197 (1919);
ЖРФХО, ч. хим., 51, вып. 1—2, 13 (1919); Z. anorg. Chem., 140, 153 (1924);
Карабугаз и его промышленное значение стр. 353, 1930
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % .Af/1000 M H.,0 индексы
MgCl. |MgSO, MgCl3 I MgSO, MgCl, 1 n,o
0 34,53 0 99,8 0 100 1002 MgCl2 • 6H2O
33,53 1,55 97,7 3,4 96,6 989 MgCl,. 6H2O + MgSO4 • 7H2O
30,31 1,50 84,0 3,3 96,2 1145 MgSO4 • 7H3O
28,84 1,53 78,2 3,3 95,9 1227 »
27,33 1,69 71,8 3,5 95,3 1328 J»
24,83 2,03 64,1 4,2 93,8 1464
17,70 4,24 42,8 8,1 84,1 1965
10,13 9,06 23,7 16,8 58,5 2470
3,95 14,95 9,2 27,6 25,0 2715 »
0 20,63 0 38,9 0 2570
25 35,71 0 105,0 0 100 952 MgCI2-6H2O
33,28 3,90 100,1 9,3 91,5 914 MgCl., • 6H2O + MgSO4 • 61 l2O
31,37 3,90 91,6 9,0 91,0 994 “ MgSO4-6H2O
28,53 4,15 80,1 9,2 89,7 1120 MgSO4 • 6H2O + MgSO4 • 711/)
26,73 4,63 73,6 10,1 87,9 1195 MgSO4 • 7H2O
25,50 4,98 68,3 10,7 86,5 1266 »
22,84 5,72 60,4 12,0 83,4 1381
20,20 6,65 52,0 14,0 78,8 1515 ъ
15,57 9,51 39,3 19,0 67,4 1715 V
8,15 16,07 20,4 31,4 39,4 1930 »>
6,90 17,50 17,2 34,6 33,2 1930 »
3,15 22,41 8,0 45,0 15,1 1885 u
0 26,85 0 54,9 0 1820 »
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05 — 0.1°). т>2 суток. По данным 1019—1924 гг. последний
состав: 58,3 молей MgSt)4 на 1000 молей Н3О.
* Результаты графического определения состава растворов но опытным данным, полученным
визуально-политермическим методом, см. Л. Г. Бергман и 11. 11. Лужная, Физико-химические
основы изучения и использования соляных месторождений хлорид-сульфатно-о типа, стр. оо—J3,
изд. АН СССР, 1951.
426
Mg- || Cl', SO,"
MgCl2—MgSO,—H2o
MgCl2—MgSO4—H2O
T. Mayeda, J. Chem. Ind., Japan, 23, 573 и 954 (1920)
6 °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % 7И/1000 1Л Н2О индексы
MgCl2 | MgSO, MgCl21 MgSO, MgCL Н,0
105 42,44 42,04 39,12 0 0 0,57 0,80 33,85 139,5 138,5 123,1 0 0 1,5 2,02 76,6 100 98,95 98,4 0 717 714 799 1305 MgCf2.6H2O MgCl, • 611,0 4- MgSO4; н,о MgSO4 н,о и
Лет.
П рн не ч .1 и и e. Заимствовано из de’. 1. 1Ь н 3’ (IU3I) н справочника Seidella. стр. 1281,
1928.
MgCl,—MgSO4— H,0
S. Takcgaini, Mem. Coll. Sei., Kyoto Imp. Univ., 4 , 317—342 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
весе 0|о Л1/1000 М Н,0 | индексы
MgCL, I MgSO, MgCl2 MgSO, 1 MgCl, | Н2О
25 35,86 0 105,8 0 100 945 MgCl, 6Н2О
34,80 1,45 103,3 3,40 96,8 937 W
33,89 2,99 101,6 7,09 93,5 920
34,03 2,96 102,2 7,03 93,55 915 MgClj • 6Н,О + MgSO4 • 4Н,0
33,56 2,81 99,78 6,61 93,8 940 MgSO4 • 4Н2О
33,09 2,82 97,67 6,59 93,7 959 »
32,97 2,91 97,27 6,79 93,5 961 MgSO4 • 5Н2О
32,48 3,04 95,29 7,06 93,1 977 »
30,79 3,87 89,15 8,86 90,95 1020 V
32,36 3,85 95,97 9,03 91,4 952 MgSO4 • 6Н2О
32,14 3,77 94,87 8,80 91,5 905 »
31,39 3,75 91,56 8,65 91,35 998 »
30,91 3,76 89,51 8,61 91,25 1019 1»
30,08 3,80 86,06 8,60 90,9 1056 »>
28,72 4,14 80,92 9,23 89,75 1109 »»
28,21 4,35 79,13 9,65 89,15 1126 V
27,84 4,29 77,60 9,46 89,15 1149 »
26,36 4,90 72,55 10,67 87,2 1202 а.
26,06 5,02 71,53 10,90 86,8 1213 MgSO4 • 6Н2О + MgSO4 • 7112О
23,53 5,44 62,67 11,46 84,55 1349 MgSO4 •7Н2О
16,22 10,14 41,67 20,61 66,9 1606 «а
14,77 11,08 37,68 22,36 62,75 1666 ..
14,05 10,68 35,31 21,24 62,45 1768
10,51 14,02 26,35 27,80 48,65 1847 »
9,42 14,89 23,54 29,44 44,45 1888
5,31 19,63 13,38 39,14 25,5 1904 V
1,62 24,43 4,14 49,44 7,75 1866
0 26,68 0 54,46 0 1836
Лет.
Примечание. Заимствовано из справочника Seldell'a, стр. 1279, 1928.
427
Mg" II Cl', so,
MgCl2—MgSO.—H30
MgCl2—MgSO4—H2O
W. Froehlich, Mitt. KFA, 68, 50—51 и 63—64 (1929)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «(о M/1000 M HoO индексы d
MgCI3 MgSO. MgCl, I MgSO. MgCt, ICO
! 18,5 24,0 4,2 63,2 8,8 87,8 1390 1.277 MgSO4,.vII,O
20,5 24,3 4,7 64,7 9,9 86,7 1340 1,280 »
21,5 23,6 5,8 63,2 12,3 83,7 1325 1,282
28,5j 23,6 . 6,7 64,1 14,4 81,6 1275 1,287
31,2, 23,0 6,9 62,0 14,7 80,8 1305 1,290
38,2 22,4 8,7 61,5 18,9 76,5 1245 1,302 »
58,0 21,8 12,8 63,0 29,3 68,2 1085 1,343 11
66,0 21,3 13,9 62,2 32,2 65,9 1060 1,350 »
78,5 21,1 146 62,0 34,0 64,6 1040 1,354
88,0 21,6 13,9 63,4 32,2 66,3 1045 1,360
92,0 22,0 13,0 64,1 29,9 68,2 1065 — w
92,5 22,0 12,7 63,8 29,2 68,6 1075 —— »
98,0 22,85 7,05 61,7 15,1 80,3 1300 — MgSO4 • xH2O + Mgso4 •
• H2O (cp. 2)
102,0 23,0 6,5 61,9 13,9 81,6 1320 — - MgSO4 • H2O (cp. 3)
123 24,0 3,8 62,7 7,85 88,9 1415 — MgSO4 • H2O (cp. 2)
135 24,0 4,0 63,3 8,23 88,5 1400 — MgSO4 • H2O
144 24,1 2,7 62,5 5,53 91,9 1470 — MgSO4-H2O (cp. 2)
18,1 8,5 13,5 20,6 25,9 44,3 i_2150 1,227 MgSO4 • лгН2О
18,4 9,0 13,6 22,0 26,3 45,5 2070 1,228 »
22,6 8,7 15,1 21,6 29,6 42,2 1955 1,240 1»
25,6 7,5 16,2 18,5 31,7 36,8 1990 1,254 M
29,3 8,0 17,5 20,2 35,2 36,5 1805 1,263 1»
31,8 7,4 18,4 18,9 37,1 33,7 1785 1,276
33,6 8,2 18,8 21,2 38,6 35,5 1670 1,279 V
39,2 7,8 20,8 20,6 43,6 32,1 1560 1,293 >1
47,0 7,7 23,0 21,0 49,7 29,7 1415 1,325 n
52,6 7,6 24.2 21,0 53,1 28,3 1350 1,338 »
60,5 7,9 26,8 22,9 61,4 27,2 1185 1,353 »
77,1 7,0 29,7 21,0 70,2 23,0 1095 1,396 »
83,8 7,0 30,5 21,4 73,0 22,7 1060 1,407 MgSO4-JrH2O (cp. 2)
85,8 7,0 30,0 21,0 71,2 22,8 1085 1,406 MgSO4 • xH2O
95,7 7,0 31,0 21,4 74,8 22,3 1040 1,411 V
100 6,8 31,2 18,2 65,7 21,7 1190 1,414 V
140 7,9 14,8 19,3 28,6 40,3 2090 —
141 7,5 16,2 18,5 31,7 36,8 1990 — ' »
153 8,4 10,1 19,5 18,6 51,2 2625 — »
158 9,0 9,4 20,8 17,2 54,7 2630 — - »
167 8,8 7,1 19,9 12,6 61,2 3075 .— V
169 9,5 5,6 21,2 9,9 68,2 3215 — 1»
26,2 3,8 23,0 9,8 47,0 17,2 1760 1,283 »
36,7 3,7 25,5 9,8 53,9 15,4 1570 1,315 )>
39,0 4,0 25,7 10,8 54,6 16,5 1530 1,317
40,5 3,8 27,0 10,4 58,4 15,1 1455 1,335 »
47 3,6 28,6 10,0 63.2 13,7 1365 —
60 3,4 30,7 9,8 69,7 12,3 1260 1,375
Asm. Asm.
428
Mg" II Cl', so.
MgClj-MgSO,—1I2O
Продолжение
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о Л1/1000 м н2о индексы d
MgCI2 MgSO. MgCI2 MgSO. MgCl, н2о
64 3,3 31,5 9,7 72,3 11,8 1220 1,388 MgSO4 • Л-Н,О
66 3,4 32,1 10,0 74,5 11,8 1185 1,390
69,5 3,7 32,0 11,0 74,5 12,9 1170 1,392
75 3,9 33,3 11,7 79,3 12,9 1100 1,416
80 3,9 33,4 11,7 79,8 12,8 1095 1,428
81 3,3 33,3 9,8 78,6 11,1 ИЗО
85,5 3,9 34,2 11,9 82,8 12,6 1055 1,438
86 3,2 36,3 10,0 89,8 10,0 1000 1,443
90 3,25 35,65 10,3 87,3 10,5 1025 — MgSO4 • хН2О (ср. 2)
94 3,3 34,6 10,0 83,4 10,7 1070 1,440 » »
95,5 3,2 36,0 10,0 88,7 10,1 1015 1,442 W »
100 3,35 35,85 10,4 88,3 10,5 1015 — » »
103 3,1 . 36,5 9,6 90,4 9,6 1000 1,448 MgSO4-.vlI»O
115 3,5 30,3 10,0 68,6 12,7 1270 —
120 3,3 28,0 9,1 61,1 12.9 1425 —
144 3,6 18,0 8,7 34,4 20,2 2320 — -
183 3,8 4,0 Af 7,8 т. 6,4 55 7040 Авт. О
Примечание. M. И. с перемешиванием и предварительным перегревом растворов, т от 2
(в большинстве случаев) до 4—6 час. Твердые фазы MgSO4-xH2O (где №^6 и 7) метастабильвы
при температуре > 50 -65°.
MgCl2-MgSO4-н2о
И. К. Воскресенская, ЖПХ, 3, вып. 3, 326 и 334 (1930)
t, “С Жидкая фаза Твердая фала
вес MgCI2 »|о MgSO. Af/lOOO М Н.,0 индексы d
MgCl, MgSO, MgCl. ньо
35 36,14 0 107,5 0 100 935 1.3363 MgCl.,-611.,о
34,77 2,4.5 104,8 4,70 95,6 913 1,3546 MgCl2-6H2O + MgSO4.
• 6Н2О (ср. 2)
25,16 6,20 69,3 13,5 83,69 1208 1,3252 MgSO4 • 6Н2О
21,21 8,32 56,9 17,67. 76,3 1340 1,2817 MgSO4 • 6Н2О -h MgSO4
7Н2О
18,30 9,93 48,16 20,68- 69,96 1453 1,2715 MgSO4 • 7Н..О
13,31 13,65 34,47 28,0 55,18 1601 1,2664
0 29,22 0 61,8 0 1608 1,3286 W
Авт.
Примечание. М. 11.
429
Mg" и cr, so/
MgClj—MgSOt—HaO
MgCL-MgSO4-H3O
С. Ф. Жемчужный, Б. Л. Ронкин, СТЭ, 7, 215 (1931)
Жидкая фаза
вес. о;о
Л1/1000 М 11,0 индексы
Твердая фаза
MgCL MgSO,
MgCl, MgSO, MgCl.. Н2О
7 34,66 0 100,2 0 100 998 1,3296 MgCl., .611.,о
33,77 2,12 99,5 5,0 95,2 957 --- MgCl.,-6H.,0+MgSO4-7H,O
33,02 2,11 85,7 4,9 94,6 1105 — MgSO4 • 71I,О
6,04 14,85 14,4 28,1 33,9 2355 —
0 22,94 0 43,5 0 2300 1,2593 »
Авт, Авт.
MgCl3—MgSO4—НаО
В. П. Ильинский, А. Ф, Сагайдачный, Л. К. Мордберг, ВНИИГ, 1932
Жидкая фаза
Темке- - — __ — - - - —...... - .
ратура кпКення “G пес. "о Л1/1000Л1 11,0 индексы Твердая фана
MjfCL MgSO, MgCl, 11..O
193,0 55,56 0 236,5 0 100 -123 MgCla • 2Н..0
55,42 0,12 235,8 0,40 99,8 423
180,0 55,30 0,48 236,6 1,62 99.3 420 MgCl., • 2H2O+MgSO4 11.,О
140,0 40,23 0,70 128,8 1,77 98,6 766 MgSO4 • 11,0
139,0 38,54 0,75 120,1 1,85 98,5 820
129,5 36,66 0,76 110,8 1,82 98,4 888
125,5 33,59 1,12 97,33 2,57 97,4 1001
118,5 30,93 1,54 86,65 3,41 96,2 1110
110,5 18,77 11,42 50,87 24,48 67,5 1327
109,5 14,98 16,07 41,10 34,88 54,1 1316
109,0 13,23 16,90 35,82 36,20 49,7 1389
106,0 8,54 22,51 23,43 48,86 32,4 1383
104,7 0,26 39,93 0,82 99,92 0,8 993
104,0 0 40,80 0 103,14 0 970 »
Авт.
430
Mg" || cr, so,
MgC 12—MgS О.—П ,0
MgCl,— MgSO4— H2O
Th. Kanakowsky, Таблицы D’Ans’a, стр. 128, 1933
t, °C Жидкая фаза I Твердая фаза
вес. »;<> г/100 г Н2О M/1000 M H2o индексы
MgCl2 MgSO. MgCl2 MgSO. MgCla MgSO. MgCl. H2O
55 36,8 1,0 59,15 1,6 111,9 2,43 97,9 875 MgSO4 H.,O (5/4H.,O)
36,7 0,9 58,8 1,45 111,3 2,18 98,1 881
29,45 2,5 43,3 3,7 81,95 5,54 93,7 1143
22,9 6,8 32,55 9,7 61,65 14,55 80,9 1312
34,75 4,7 57,35 7,75 108,5 11,6 90,3 833 MgSO4-4H.,O? (мет.)
22,6 10,25 33,6 15,25 63,6 21,35 74,9 1177
22,75 11,15 34,4 16,85 65,1 25,25 72,0 1107 MgS()4 6H,()
16,15 15,7 23,7 23,0 44,8 34,4 56,6 1263
15,8 15,6 23,05 22,75 43,6 34,1 56,1 1287
6,95 22,6 9,9 32,05 18,8 48,0 28,1 1497
6,55 22,95 9,25 32,5 17,2 48,7 26,1 1517
7,55 24,2 11,1 35,45 21,05 53,1 28,4 1349 MgS()4 71 laO (мет.)
6,9 25,05 10,15 36,8 19,2 55,1 25,8 1346
6,9 25,0 10,1 36,65 19,1 54,9 25,8 1351
5,65 26 5 8,35 39,1 At 15,85 itn. 58,55 21,3 1314 » »>
MgCl,—MgS()4—H.,0
A. Campbell, K. Downes, C. Samis, J. Am. Chem. Soc., 56, 2509 (1934)
Жидкая фаза
t, °C вес. Л4/1000 А1 11.0 индексы Твердая «раза
MgCl. MgSO. MgCl. MgSO. MgCl, H.O
1OO 41,50 1,23 137,1 3 21 97,7 713
41,20 1,08 135,1 2,80 97,9 725 MpSDl
40,60 0,60 130,6 1,53 98,8 75/
40,25 0,87 129,3 2,21 98,3 760
39,00 0,99 123,0 2,47 98,0 797
37,60 2,12 118,0 5,26 95,7 811
37,00 2,83 116,3 7,04 94,3 811
36,80 2,81 115,3 6,96 94,3 818
37,35 2,82 118,1 7,05 94,4 799 MgSO4H-MgSO4 • Fl.,О
31,00 3,30 89,26 7,52 92,2 1033 MgS04-H.,0
20,85 9,05 56,27 19,?2 74,4 1323
19,85 8,65 52,52 18,11 74,3 1416
12,50 16,30 33,21 34,26 49,2 1482
8,42 21,20 22,63 45,08 33,4 1477
2,88 29,50 8,06 65,29 10,95 1363
0,37 33,10 1,05 74,46 1,39 1324
0 33,50 0 75,40 0 1326 »
Авт.
Примечание. Метод —изотермическое испарение.
431
Mg" II ci', SO,"
MgCl3—MgSO,—H2O
MgCl2—MgSO4—H2O
H. С. Курнаков, В. Г. Кузнецов, Изв. ИФХА АН СССР, 7, 186 (1935)
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фава
вес. °,'<? Af/lOOOAf Н.О индексы .25
MgCl, MgSO, MgCl2 MgSO, MgCl3 Н.О
1 25 34,36 2,14 102,4 5,04 95,3 931 1,3545 MgCls • 6H2O+MgSO4 • 4H2O
2 34,15 2,28 101,6 5,36 95,0 935 — MgSO4 • 4H.,0
3 32,88 2,73 96,59 6,34 93,84 971 —
4 32,09 3,06 93,60 7,06 92,98 993 1,3398 MgSO, • 4H,O+MgSO4-5H.,O
5 30,47 3,84 87,74 8,75 90,93 1036 1,3313 MgSO4 • 5H2O
6 29,89 3,93 85,43 8,88 90,58 1060 1,3239 MgSO4 • 5H2O+MgSO4-6H,O
7 27,09 4,71 75,10 10,32 88,30 1173 1,3039 MgSO4 • 6H2O
8 27,17 4,55 75,25 9,97 87,92 1171 1,3021
9 26,06 4,92 71,43 10,67 87,00 1218 1,2966 MgSO4 • 6H,O+MgSO4 • 7H.,0
10 25,82 5,06 70,66 10,95 86,58 1225 1,2955 MgSO4 •7H2O
11 24,80 5,28 67,09 11,30 85,59 1276 1,2850
12 24,29 5,27 65,23 11,19 85,36 1309 1,2823
13 23,85 5,47 63,83 11,58 84,64 1326 1,2801
14 23,21 5,93 61,91 12,52 83,18 1344 1,2751
15 22,48 6,12 59,56 12,83 82,28 1381 1,2712
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (±0,05°). Анализ твердой фазы: микр. и хим. Анализ жидкой фазы:
Mg” —по Шмитцу, SO4 —в виде BaS0(, Cl’ —по Мору. В работе приводятся также данные по изотер-
мическому испарению растворов при 25°. Af/1000 М Н.,0 в составах Л 1 и 9 рассчитаны нами.
MgCl3—MgSO4— Н2О
И. С. Курнаков, В. Г. Кузнецов: Изв. ИФХА АН СССР, 7, 187—188 (1935)
Жидкая ф аза
t, °C вес . "/о Л1/1000 Af Н.О индексы Твердая фл.-u
. — — ,25
MgCl. MgSO, MgCl. MgSO4 MgCl. 11.0
1 25 34,16 2,50 102,0 5,90 94,53 927 MgCI2 • 6H2O+MgSO4 • 4H..O
2 33,36 2,60 98,51 6,12 94,15 956 1,3468 MgSO4 • 3,9H2O
3 33,15 3,33 98,72 7,84 92,64 938 1,3546 MgSO4 • 4.28H2O
4 32,64 3,04 95,99 7,07 93,14 970 — MgSO4 • 3,94H2O
,) 31,93 3,59 93,65 8,33 91,83 981 — MgSO, - 4 H2O+MgSO4 511.,()"
6 32,11 3,88 94,90 9,07 91,28 962 1,3521 MgSO4 • 5H..0
7 31,85 4,08 94,05 9,53 90,80 965 1,3507
8 31,70 3,74 92,89 8,67 91,46 985 — MgSO4 • 5H2O*
9 30.91 3,62 89,31 8,27 91,52 1025 1,3399 MgSO4 • 4.84H.X)
Авт. Авт.
432
Mg" t Cl', so,
MgCl.,—MgSO,—H2O
Продолжение
№ 7, °C Жидкая фаза Твердая фаза у
вес. % Af/1000 Л! Н2О индексы .25 d25
MgCl, MgSO, MgCl, MgSO, MgCl2 н2о
10 25 31,67 4,02 93,16 9,35 90,88 976 MgSO4 • 5,43Н2О
11 31,13 4,10 90,92 9,47 90,57 996 1,3388 MgSO4 • 5,99Н.,О
12 30,65 4,25 89,06 9,77 90,11 1012 1,3466 MgSO4•6Н,0
13 30,33 4,50 88,03 10,33 89,50 1017 1,3372
14 29,69 3,80 84,44 8,55 90,81 1075 — MgSO4 • 5,87Н2О
15 29,42 3,63 83,12 8,11 91,11 1097 — MgSO4 • 5,98Н2О
16 29,37 5,45 85,24 12,51 87,20 1023 1,3165 MgSO4 • 5,79Н2О
17 26,95 4,77 74,67 10,45 87,72 1175 — MgSO4 • 6Н2б*
18 26,08 5,27 71,86 11,49 86,21 1200
19 26,56 4,79 73,19 10,44 87,52 1196 — MgSO4 • 7Н2О*
20 24,43 5,21 65,69 11,08 85,57 1303 1,2822
21 23,92 6,01 64,57 12,84 83,41 1292 1,2868 MgSO4 • 6,86Н,О
22 35 34,57 2,64 104,0 6,27 94,31 907 — MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • 4Н.,(
23 33,54 2,78 99,63 6,53 93,84 942 — MgSO4 • 4Н2О
24 32,63 3,78 97,06 8,89 91,61 944 — MgSO4 • 4,02Н2О
25 30,27 4,80 88,18 11,06 88,85 1008 — MgSO4-5H2O*+ +MgSO4 • 6,09Н2О
26 29,42 5,64 85,70 13,00 86,83 1013 — MgSO4.6Н2О
27 27,12 6,36 77,12 14,31 84,35 1094 »
Авт. Авт.
Примечание. Метод—-изотермическое испарение (±0,5°). Состав твердой фазы со знач-
ком *—по микроскопическим наблюдениям; остальные составы определены химическим анализом.
Л1/1000 М ILO в составах № 4, 6, 7, 8, 10, 17, 19, 20 и 21 рассчитаны нами.
MgCL—MgSO4-H2O
В. Г. Кузнецов, Изв. АН СССР, сер. хим., № 2, 388—393 (1937)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза <
вес. % Af/1000 Af 11,0 индексы d35 “4
MgCL MgSO, MgCl2 MgSO, MgCl, 1I2O
1 35 36,14 0 105,7 0 100 946 1,3363 MgCl2 • 6H2O
2 35,20 1,72 105,1 4,08 96,2 916 1,3570 MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • H..0
3 34,82 2,35 104,8 5,6 94,9 906 — MgCl2.6H2O+MgSO4. • 4H2O+MgSO4 • 6H2O
4 35,09 2,82 106,9 6,80 94,0 879 —. MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • 4H.,0 или MgSO4 • 3,77H2O* “
5 35,68 0,85 106,2 1,99 98,1 924 —. MgSO4- 1,2H2O*
6 35,80 1,02 107,20 2,41 97,8 912 — MgSO4 • 1,4H2O*
7 34,79 2,58 105,1 6,16 94,5 899 — MgSO4 • 3,9H2O*
8 31,56 3,49 At 91,91 8,04 91,95 1000 Авт. MgSO4 • 3,85H2O*
28 Зак. 331.
433
Mg" ц cr. so,
MgCl,—MgSO,—H,0
Продолжение
№ г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % А1/1000 М Н.О индексы а»5 4
MgCl, MgSO, MgCl, MgSO. MgCl. н2о
9 35 30,58 3,88 88,19 8,86 90,87 1030 — MgSO. • 4Н2О или MgSO. 3,77Н2О*
10 30,21 4,47 87,46 10,73 89,07 1018 —— MgSO4 • 4,2Н2О*
11 30,28 5,33 88,93 12,39 87,77 987 — MgSO4 • 5Н2О
12 25,71 6,26 71,45 13,77 83,84 1173 — g
13 25,61 6,44 71,27 14,18 83,40 1170 1,3122 MgSO4 • 5H2O-hMgSO4.6H2O
14 26,92 5,81 75,63 12,91 85,42 ИЗО — MgSO4 6Н2О+ +MgSO4 5Н,0 (мет.) MgSO4-6H2O (мет.)
15 26,14, 6,08 72,95 13,74 84,15 1153 —
16 25,33 6,45 70,23 14,15 83,23 1185 1,3104 MgSO4 • 6Н..О
17 24,72 6,56 68,05 14,32 82,61 1214 —.
18 21,95 8,14 59,39 17,42 77,32 1302 1,2889 n
19 20,79 8,97 56,01 19,11 74,56 1331 1,2896 ••
20 19,56 9,54 52,18 20,13 72,16 1383 1,2872
21 19,54 9,62 52,17 20,32 71,97 1380 — MgSO4 6H2O+MgSO4-7H»O
22 19,22 9,79 51,76 20,64 71,50 1381 1,2846 MgSO4 • 7H,0
23 12,55 14,93 32,73 30,81 51,51 1574 —
24 5,70 22,21 14,95 46,12 24,48 1637 1,3000
25 0 29,32 0 62,0 0 1610 1,3399 »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: М. О. Состав твердой фазы со значком * —
после промывки спиртом.
MgCl2—MgSO4—н2о
А. Г. Бергман, .3. А. Колоскова, Н. С. Домбровская, За недра Волго-При-
каспия, вып. 2, стр. 312—313, 1937
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % МОЛ. % M/1000 M H2O индексы
MgCl, MgSO. MgCl. MgSO, MgCl. MgSO. MgCl. H3O
25 35,65 0 9,49 0 104,79 0 100 954 MgCl2 • 6H2O
34,16 2,50 9,02 0,56 102,0 5,90 94,5 927 MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • 4H2O
45 36,80 0 9,92 0 110,2 0 100 907 MgCI2 • 6H2O
36,26 0,43 9,60 0,09 108,4 1,00 99,1 914 MgCl2 • 6H2O-|-MgSO4 • H2O
35,52 2,89 9,77 0,63 109,2 7,00 94,0 861 MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • 4H,0
70 38,95 0 10,77 0 120,7 0 100 829 MgCl2 • 6H2O
38,34 0,40 10,18 0,09 118,4 0,98 99,2 838 MgCl, • 6H2O+MgSO4 • H2O
90 40,96 0 11,60 0 131,3 0 100 762 MgCl2-6H2O
40,63 0,24 11,46 0,05 129,6 0,61 99,5 768 MgCl2 • 6H2O-|-MgSO4 H2O
110 43,90 0 12,90 0 148,1 0 100 675 MgCl2-6H2O
43,54 0,18 12,76 0,04 146,4 0,50 99,7 681 MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • H2O
Авт.
Примечание. М. И. (±0,2°). t S 6 суток.
434
Mg" II cr, so,
MgCla—MgSO4—H,0
MgCl2—MgSO4—H2O
Д. H. Шойхет, Изв. СФХА АН СССР, 10, 331 (1938)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|о yVf/1000 М Н2О индексы
MgCl2 MgSO, MgCl2 MgSO* MgCl2 Н2О
25 (35,45) 34,35 29,75 34,35 31,1 29,4 26,3 0 0 2,2 3,8 2,35 3,35 4,0 4,9 (26 65) (103,9) 102,4 84,6 102,7 89,7 83,6 72,2 0 0 5,2 8,6 5,5 7,7 9,0 10,6 (54,4) 100 95,2 90,8 94,9 92,1 90,3 87,2 0 (962) 929 1073 924 1027 1080 1208 (1838) MgCl2 • 6Н2О MgCl2 6H2O+MgSO4 Н2О MgSO4 • H2O+MgSO4 • 6Н2О MgCl2 • 6H,O+MgSO4 4H2O MgSO4 • 4H2O+MgSO4-5H2O MgSO4 • 5H2O-VMgSO4-6H2O MgSO4 • 6H2O+MgSO/7H,O MgSO4 7H,O
Авт.
П |>и не ча и и е. М. И.
MgCla—MgSO4— Н2О
Т. Роде, Изв. СФХА АН СССР, 14, 402 (1941); 15, 259 (1947)
Жидкая фаза
t. °C вес Af/1000 M H2O индексы /Jn,o MM Твердая фаза
MgCl, MgSO, MgCl2 MgSO, MgCl.. lisO
25 (35,71) 0 (105,1) 0 (100) (952) 7,9 MgCfa • 6H2O
34,43 2,29 102,93 5,41 95,01 923 7,76 MgCl3 • 6H2O+MgSO4 • 4H,<)
34,20 2,27 101,83 5,35 95,01 933 7,76
33,21 3,95 100,00 9,4 91,41 914 7,62 MgCl2-6H2O+”
(31,97) (3,06) (93,1) (7,06) (92,95) +MgSO4-6H2O (мет.)
(998) 8,81 MgSO4 • 4H2O+MgSO4- 5H,()
31,20 3,15 89,9 7,18 92,6 1030 9,38 MgSO4 • 5H2O
29,79 3,82 84,86 8,6 90,8 1070 10,6 MgSO4 • 5H2O+MgSO4-6H2O
32,64 3,88 97,23 9,15 91,4 940 8,76 MgSO4 • 6HoO (мет.)
30,23 3,78 86,67 8,57 91,0 1050 10,45
20,35 8,11 53,81 16,96 76,04 1413 15,04
15,22 12,32 39,74 25,45 60,96 1534 17,62
6,14 22,01 16,18 45,86 26,08 1612 19,55
2,69 26,00 7,15 54,58 11,58 1620 19,97
0 28,94 0 60,94 0 1640 20,34
(26,06) (4,85) (71,34) (10,50) (87,2) (1221) 12,54 MgSO4 • 6H2O-|-Mgsd4-7H,O
29,57 4,33 84,62 9,81 89,61 1059 10,62 MgSO4 • 7H.,0 (мет.)
18,42 7,76 47,18 15,72 75,0 1590 16,12 MgSO4 7H..O
12,18 11,90 30,32 23,44 56,4 1860 18,71
9,91 14,13 24,67 27,82 47,0 1905 19,16
7,06 17,32 17,66 34,29 34,0 1925 20,05
0 26,84 0 54,9 0 1821 (20,90)
Авт.
Примечание. М. И. (±0,03°). т = 1 сутки и более. Аналив твердой фазы: микр.
28*
435
Mg" || Cl'. SO/'
MgCla—MgSO.—H2O
Mg" И cr, so/'
MgCla—MgSO,—HaO
MgCL—MgSO4—H2O
А. Д. Пельш, ВНИИГ, 1949
t, °C Жидкая фаза Вре- мя час. Твердая фаза
вес. % Af/JOOOAf НгО индексы d(Z°)
MgCI3 MgSO, MgCI2 MgSO. Mgcia
3,7 33,51 1,83 98,05 4,24 95,86 978 1,325 (20) 120 MgSO4.6H2O+MgSO4- • 7H2O+MgCl2 • 6Н,0
7,5 32,53 2,33 94,48 5,35 94,64 1002 1,319(22) 96 MgSO4 • 6Н2О+
+MgSO4 • 7Н2О
10,0 31,68 2,52 91,09 5,73 94,08 1033 1,313(20) 96 То же
12,5 31,13 2,87 89,23 6,51 93,20 1045 1,310(22) 96
15,0 30,04 3,07 84,96 6,87 92,52 1089 1,304 (20) 72
17,5 29,40 3,51 82,91 7,83 91,37 1102 1,299(22) 72
20,0 28,15 3,91 78,39 8,61 90,10 1149 1,293 (22) 72
22,5 27,23 4,41 75,36 9,65 88,64 1176 1,288 (23) 72
25,0 25,99 4,75 70,99 10,26 87,37 1231 1,287(25,5) 72
27,5 24,82 5,54 67,43 11,91 84,99 1261 1,280 (28) 72 »
30,0 23,42 6,34 63,08 13,51 82,36 1306 1,278 (31) 72 »
32,5 21,51 7,67 57,46 16,21 78,00 1357 1,274(33) 72
35,0 19,61 9,45 52,30 19,94 71,40 1384 1,273(35,5) 72
Авт.
Примечание. M. И. (±0,05°). Анализ жидкой фазы: весовые определения Cl , SO4
и Mg". Анализ твердой фазы: микр. Данные весьма достоверные.
MgCl2—MgSO4-H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % M/1000 M H.O 1 индексы
MgCI2 | MgSO. MgCl, I MgSO.j MgCI3 | H2O
E. Wellner, Dissert., Bcitrage zur Kenntnis der ozean. Salzablag., стр. 20, 1913
[M. И., т > 9 час.]
5 26,18 6,55 73,62 | 14,56 1 83,49 1134 MgSO4 • 6H2()-|-MgSO4-7f L.O
Авт. |
fl. Cross, Dissert. Erlangen, тр. 30, 1914 [M. H.|
25 32,8 5,7 101 | 14 87,8 870 Авт. W. Biasdale, .1. Ind. Eng. Chem. MgCl, • 6H,O+MgSO.| • 611,0 12, 165 (1920) [M. 11.]
25 35,48 0 103,90 0 100 962 — MgCla-6H2O — MgCI2 • 6H2O+MgSO4 611.,< ।
34,26 2,29 102,10 5,40 94,98 930
27,69 4,33 .77,00 9,53 88,99 1156 — MgSO4 • 6H,O+MgSO4-7H,()
0 26,68 0 54,36 0 1840 Авт. — MgSO4 • 7H..O
Janccke, Erdmann, Jahresbef. Hallesch. Vcrbandes, 2, 244 (1920) [no D’Ans’y]
15 29,15 27,95 3,65 5,0 82,0 I 8,1 78,9 1 11,2 91,0 87,6 1110 1110 — MgSO4- 7H..O w
Авт.
Жидкая фаза
1, ‘С. вес. % Af/1000 М П2О индексы
MgClj I MgSO. MgCl , | MgSO. MgCl. | Н,0
Твердая фаза
R. Ldwenherz, Z. phys. Chem., 13, 480 (1894) [M. И.]
33,5 26,0 5,7 6,7 104 1 14 73 15 Авт. 88,1 83 847 1140 MgCl2 • 6H2O-hMgSO4 • 6H2O MgSO4 • 6H2O4 -MgSO4 • 7HJ)
S. Takegami, Mem. Coll. Sei. Kyoto Imp. Univ., 4, 317 (1921) [M. И.]
25 30,55 3,8 88,1 8,7 91,0 1033 — MgSO4.5H2O+MgSO4.6H2O
26,35 4,90 72,5 10,65 87,2 1203 — MgSO4 • 6H2O4-MgSO4-7H2O
Авт.
Van’t Hoff, Dawson, Uiitersuch. Bild, ozean. Salzablag., стр. 71, 1912 [M. И.]
25 34,07 2,31 101,3 5,44 94,9 937 — MgCI2 • 6H2O-]-MgSO4 • 4H2O
30,80 3,36 88,5 7.63 92,1 1040 — MgSO4 • 4H2CH-MgSO4-5H2O
29,63 3,97 84,4 8,95 90,4 1070 — MgSO4 • 5H.O4-MgSO4-6H2O
Авт.
В. И. Николаев, Э. E. Буровая. Изв. СФХА АН СССР, 10, 248—249 (1938)
[М. И. rt 0,1 °]
25 36,66 0 104,90 0 100 953 1,3349 MgCl2 • 6H2O
33,31 4,02 100,21 9,53 91,3 912 1,3542 MgCl2 • 6HaO+MgSO4 • 6H2O
26,44 4,94 72,70 10,76 87,1 1198 1,3007 MgSO4 • 6H2O+MgSO4-7H.,O
0 27,25 0 55,97 0 1787 1,3033 MgSO4 • 7112O
Авт. Авт.
E. Debler, Dissert., Zur Kenntnis der ozean. Salzablag., стр. 44, 1913 [M. И.]
25 32,7 5,75 100,5 14 87,8 873 — MgCJ2 • 6H2O+MgSO4 • 6H2O
26,0 6,7 73 15 83,0 1140 — MgSO4 • 6H2O+MgSO4-7H2O
0 26,9 0 55 0 1820 — MgSO4 • 7H2O
Авт.
О. К. Янатьева, ЖПХ, 21, вып. 1, 30 (1948) [M. И., т—до 8 суток]
37,60 0 114,0 0 100 877 —. MgCl2 6Н2О
37,33 0,44 113,5 1,06 99,12 872 1,3592 MgCI2 6H2O+MgSO4
14,90 18,09 42,05 40,40 50,99 1212 1,3503 MgSO4 •H2O+MgSO4
0 34,40 0 78,48 0 1274 — MgSO4•6H2O
Авт. Авт.
Примечание. В работе В. И. Николаева и Э. Е. Буровой приводятся также данные по
вязкости и поверхностному натяжению растворов.
436
437
Mg" II Cl', SO,"
MgCla—MgSOr-HtO
MgCl2—MgSO4—H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 26)
t, 'С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % М/1000 М Н2О индексы
MgC.l2 MgSO, MgCl2 MgSO, MgCl, н3о
0 34,45 0 99,4 0 100 1006 MgCl2 • 6Н2О
33,55 1,55 97,8 3,6 96,5 986 MgCl., • 6H2O+MgSO4 7Н2О
30,0 1,50 82,85 3,6 96,2 1160 MgSO4 • 7Н,О
25,0 2,0 64,8 4,1 94,0 1450
20,0 3,2 49,3 6,2 88,8 1800
15,0 5,6 35,7 10,55 77,2 2160
10,0 9,2 23,4 17,05 57,8 2470
5,0 13,8 11,65 25,4 31,5 2700
0 20,7 0 39,1 0 2560
15 35,15 0 102,5 0 100 976 MgCl., • 6Н.,0
33,5 2,7 99,3 6,0 94,3 950 MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • 6Н2О
29,5 2,9 82,6 6,4 92,8 1125 MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • 711 ><)
25,0 3,6 66,2 7,55 89,8 1355 MgSO4 • 7H,0
20,0 5,3 50,65 10,6 82,7 1630
15,0 8,1 36,9 15,8 70,0 1900
10,0 12,1 24,3 23,25 51,1 2100
5,0 17,4 12,2 33,55 26,7 2185
0 24,6 0 48,8 0 2050
25 35,6 0 104,6 0 100 956 MgCl2 • 6H2O
34,3 2,25 102,3 5,3 95,1 929 MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • 4H2O
33,3 3,9 100,3 9,3 91,5 912 MgCl.2 • 6H2O+MgSO4 • 6H2O (мет.)
33,0 2,7 97,1 6,3 93,9 '967 MgSO4 •4H2O
32,0 3,05 93,2 7,0 93,0 998 MgSO4 • 4H2O+MgSO4 • 5H2O
31,0 3 45 89,5 7,9 91,9 1025
30,0 3,85 85,8 8,7 90,8 1060 MgSO4 • 5H2O
29,8 3,95 85,1 8.9 90,5 1065 MgSO4 • 5H2O+MgSO4 • 6H2O
32,0 3,85 94,4 9.0 91,3 967 MgSO4.6H2O (мет.)
30,0 3,95 85,9 8,95 90,6 1055
28,0 4,3 78,25 9,5 89,2 1140 MgSO4 •6H2O
26,3 4,8 72,2 10,4 87,4 1210 MgSO4 • 6H2O+MgSO4 7H2O
25,0 5,1 67,7 10,9 86,1 1270 MgSO4 • 7H,0
20,0 7,1 51,9 14,6 78,0 1505
15,0 10,2 37,9 20,4 65,0 1715
10,0 14,3 25,0 28,3 46,9 1875
5,0 20,0 12,6 39,9 24,0 1905
0 27,05 0 55,5 0 1800
35 36,1 0 106,9 0 100 935 MgCl2-6H2O
34,8 2,4 104,8 5,7 94,8 905 MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • 4H2O
30,0 4,1 86,1 9,3 90,2 1048 MgSO4 •4H2O
(26,0) (6,0) (72,3) (13,2) (84,6) (1170) MgSO4 • 4H2O+MgSO4 • 6H.,0
30,0 4,8 87,0 11,0 88,8 1020 MgSO4 6H2O (мет.)
25,0 6,4 68,95 14,0 83,1 1205 MgSO4.6H2O
20,0 9,2 53,45 19,45 73,3 1370
19,5 9,6 52,0 20,3 71,9 1385 MgSO4 • 6H2O+MgSO4 • 7H2O
15,0 12,5 39,15 25,8 60,3 1540 MgSO4 •7H2O
10,0 16,8 25,85 34,35 42,9 1660
5,0 22,5 13,05 46,45 21,9 1680
0 29,6 0 62,9 0 1590 V
438
. SO,’'
MgClj—MgSO,—HtO
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % М/1000 М Н2О индексы
MgCl2 MgSO, MgCl, MgSO4 MgCl2 н2о
55 37,4 0 113,0 0 100 885 MgCl2 • 6Н2О
37,0 0,9 112,7 2,2 98,1 870 MgCl2 • 6H2O+MgSO4 • Н2СС
30,0 2,3 83,8 5,1 94,3 1125 MgSO4 • H.,0
25,0 5,0 67,6 10,7 86,35 1280
20,0 9,3 53,5 19,7 73,1 1365 ..
15,0 18,0 42,35 40,2 51,3 1210 MgSO4 • H2O+MgSO4 • 6H20
10,0 22,3 27,95 49,3 36,2 1295 MgSO4 •6HaO
5.0 27.9 14,1 62,2 18,5 1310 If
0 34,3 0 78.1 0 1280 !»
100 42,2 0 138,1 0 100 724 MgCl2-6H,O
42,1 0,3 138,3 0,8 99,4 719 Mg<:i.-6H2O+MgSO4-H,()
35,0 2.0 105,1 4,75 95,7 910 MgSO4 • H2O
30,0 . 3,6 85.5 8,1 91,35 1070
25,0 5,8 68,35 12,55 84,5 1235
20,0 9,1 53,4 19,2 73,55 1380
15.0 13,5 39,7 28,25 58,4 1470 w
10,0 19,3 26,75 40,85 39,6 1480 tf
5,0 25,7 13,65 55,5 19,75 1445 »
0 33,4 0 75,05 0 1330 »
Примечание. Данные при 55° нуждаются в экспериментальной проверке.
Рис. 26. Совместная растворимость MgCl2 и MgSO4 в воде.
Б - бишофит (MgCl2-6H2O); К-кизерит (MgSO,-H2O); M,-MgS0.-4Hs0; M,-MgSO,-5H3O;
С—сакиит (MgSO4*6H2O); 3 —эпсомит (MgSOt-7H2O).
Я
5
439
Mg", Ca" II СГ
MgCl,—CaCl,—H20
Mg”||Cf, CO"
MgCl2—MgCOj—H2O
F. Gothe, Chem. Zig., 39, № 48. 307 (1915)
/. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о г/1000 г Н3О
MgCl, MgCO3 MgCl2-6H2O MgCO.,
(0) 0,119 0,0035 2,55 0,0353 (MgCO3-xII2O)
0,049 0,0039 1,05 0,0395
0,024 0,0047 0,51 0,0470 »
0 0,0094 0 0,0944 U
Авт.
Примечание. Сосуд с раствором и солью быстро охлаждался в ледяной ванне, после ’ici о
стоял (вероятно без перемешивания) до следующего дня. Невидимому, автор получал растворимость
основного, а не нейтрального карбоната.
Mg", Ca'‘||Fz
MgFa— CaF2—H2O
H. А. Тананаев, ЖПХ, 8, вып. 2, 349—350 (1935)
Приводятся значения коэффициентов, полученных по правилу произведения
растворимостей.
Mg", Са"||СГ
MgCl2—СаС12—Н2О
Van’t Hoff, Kenrick, Sitzungsber. preuss. Akad., стр. 513—514 (1897); Zur Bild,
ozean. Saizablag., стр. 9, 1909
Жидкая фаза
t, ’С вес. »'о At/1000 М Н2О индексы Твердая фаза
MgCl2 CaCl2 MgCl2 СаС12 MgCl2 | н2о
16,7 35,7 0 105 0 100 952 MgCl2 • 6Н2О
18,2 23,9 59,4 66,9 47,0 792 MgCl., • 6Н2О + GaGl» • 6Н2О
0 41,6 0 115,7 0 864 СаС12 6Н2О
21,95 14,2 31,2 49,2 92,7 34,7 705 MgCl2 • 6Н2О + 2MgCl2-CaGl2 • 12Н2О+
+ СаС12-6Н2О
25 9,4 38,3 33,9 119 22,2 654 2MgCl2 • СаС12 • 12Н2О +
4- СаС12 • 6Н2О + СаС12 • 4Н2О
28,2 15,5 29,8 53,7 88,4 37,8 704 MgCl2 • 6Н2О+2MgCl2 • СаС12 • 12Н2О
8,2 40,8 30,5 130 19,0 623 2MgCl2 СаС12 • 12Н2О + СаС12 • 4Н2О
3,7 45,3 13,7 144 86,9 634 СаС12 • 4Н2О + СаС12 • 6Н2О
29,44 0 49,2 0 157 0 637
116,67 46,1 0 162 0 100 617 MgCl2 • 6Н2О + MgCl2 • 4Н2О
Авт.
Примечание. M, И. т = 12—24 час. Температуры превращения установлены политермиче-
ским методом.
440
Mg". Ca" II СГ
MgClj—СаС12—H20
MgCl2—CaCl2—H2O
Van’t Hoff, Lichtenstein, Z. phys. Chem., 39, 27 (1902); Sitzungsber. preuss.
Akad., стр. 232 (1905); Zur Bild, ozean. Salzablag., стр. 8—10, 1909
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/1000 М Н2О индексы
MgCl2 СаС12 MgCl. СаС13 MgCl2 Н.О
25 36,35 0 108 0 100 926 MgCl2 6Н2О
14,9 30,45 51,5 90,5 36,2 704 MgCl2 • 6Н..0 + 2MgCl2 • CaCl.. • 12Н2О
9,7 38,7 35,5 121,5 22,6 637 2MgCI., • CaCl.. 12H2O -f- CaCl2 • 6H2O
0 45,0 to 133 0 752 CaCI2 6H2O
83 Н.4 41,2 45,5 141 24,4 536 MgCl2 • 6HoO -1- 2MgCl2 • CaCl., 12H2O
0,11 59,5 0,5 239 0,2 418 2MgCl.. CaCl.. • 12H..O + CaCl., • 2H..0
Авт.
I р И М 6 ч а н и е м. п.
MgCl2—CaCl2— H2O
Л. Smith, C. Prutton, ам. пат. № 1768797, 1923; ам. пат. № (780098, 1923
t, °C вес. °,o Жидкая фаза Твердая фаза
Af/1000 Af Н.О индексы
MgCl2 CaCl. MgCl2 CaCI2 MgCl2 H2O
30 16 30 56 90 38,5 685 MgCl2 6H2O + 2MgCl2 • CaCl2 • 12H2O
50 22 25 78,5 76,5 50,5 645 » w
80 33 13 116 39 74,5 645 V H
100 37 7 125 20,5 86 690 » »
4 55 18,5 218 8 420 MgCl2 • 2CaCl2 • 6H2O + CaCt2 2H3O
120 2 61 10 268 3,5 360 » »
150 47 < 1 171 <3 98,5 575 MgCl2 • 4H2O + 2MgCl2 • CaCl., • 12H2O
1 67 6 340 1,7 290 MgCl2 • 2CaCl2 • 6H2O 4- CaCl2 • 2H2O
170 < 1 As 72 m. <7 433 < 1,5 225 w v
Примечание. Заимствовано из Gmelin's Handbuch, № 22, стр. 196, 1942.
MgCl2—СаС12—Н2О
W. В. Lee, A. Ch. Egerton, J. Chem. Soc., 123—124, 713 (1923)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0;o Af/1000 M H.2O индексы d
MgCl. СаС12 MgCl2 CaCl2 MgCl2 H2O
25,1 35,54 0 104,3 0 100 959 1,341 MgCl2.6H2O
27,61 10,33 84,17 26,41 76,12 904 1,371 »
23,33 16,05 72,81 42,98 62,88 864 1,391 »
18,13 25,09 60,41 71,72 45,72 757 1,428 »
16,31 28,12 55,52 82,13 40,34 727 1,441 »
14,54 31,17 50,67 93,20 35,22 695 1,455 MgC(2 • 6H2O + 4-2MgCl2-CaCl2- 12H2O
13,55 32,82 47,80 99,33 32,50 680 1,460 2MgCI2.CaCI2- 12H2O
10,78 36,37 38,59 111,7 25,67 665 1,473
9,43 38,70 34,39 121,1 22,12 643 1,486 2MgCI2 CaCl2 • 12H2O +
+ CaCl2-6H2O
7,93 38,95 28,24 119,0 19,18 679 1,472 • CaCI2.6H2O
4,06 41,87 14,21 125,7 10,15 715 1,465 n
0 (45,06) 0 (133,1) 0 (751) (1.47) »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°).
441
Mg”, Ca" J Cl'
MgCla—CaCla—H,0
MgCl2—CaCl2—H2O
C. Prutton, O. Tower, J. Am, Chem. Soc., 54. 3043—3046 (1932)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °lt> Af/1000 Af H,0 индексы
MgCl2 CaCl2 MgCla CaCl2 MgCla H2O
—52,2 2,93 27,40 7,96 63,84 11,08 1393 MgCl. • 12H2O + CaCl2 • 6H2O + лёд
—30 22,19 0 53,95 0 100 1854 MgCI2 • 12H2O
16,99 7,63 42,64 16,43 72,18 1693
14,65 11,27 37,41 24,70 60,23 1610 ))
14,70 11,39 37,62 25,01 60,08 1597
10,20 19,44 27,43 44,85 37,94 1384 ,,
9,94 19,81 26,77 45,77 36,90 1379
8,62 23,55 24,05 56,37 29,90 1243 MgCI3 • 12H2O 4- CaCl2 • 6H2O
27,20 6,14 77,19 14,96 83,77 1085 СаС12-6Н2О (мет.)
25,55 7,40 72,09 17,91 80,10 1111 » 1’
16,76 15,23 46,62 36,35 56,19 1205 1» »
12,26 19,78 34,13 47,24 41,94 1229 » w
5,49 27,04 15,39 65,05 19,13 1243 CaCI3.6H2O
2,50 30,07 7,01 72,39 8,83 1259 1,
0 32,92 0 79,66 0 1255
20,47 0 48,69 0 100 2054 Лёд
16,45 4,83 39,53 9,96 79,87 2021 »
17,16 6,18 42,35 13,09 76,39 1804 »
0 25,03 0 54,19 0 1845 •n
—20,7 23,23 10,56 66,38 25,89 71,94 1084 MgCI2 • 12H2O + a MgCI2 • 8H2O 4-
+ CaCl2.6H2O
—15 33,86 0 96,85 0 100 1034 MgCl2 • 6H2O (мет.)
29,98 5,11 87,38 12,78 87,24 998 w »
29,53 5,78 86,37 14,51 85,62 991 » »
28,07 7,52 82,45 18,95 81,31 986 MgC(2 • 6H2O 4- CaCl2 • 6H2O (мет.)
31,85 0 88,41 0 100 1131 aMgCl2-8H2O
28,70 4,42 81,18 10,73 88,33 1088
27,17 6,46 77,44 15,80 83,05 1073
26,15 7,70 74,78 18,90 79,82 1067
25,68 8,67 74,00 21,44 77,54 1048
24,14 10,73 70,12 26,74 72,39 1032 a MgCI2 • 8H2O 4- CaCl2 • 6H2O
26,58 8,58 77,55 21,48 78,31 1010 CaC(2-6H2O (мет.)
25,71 9,43 74,99 23,60 76,06 1014 » »
11,97 22,42 34,51 55,47 38,35 1111 CaCI2-6H2O
3,90 30,50 11,25 75,47 12,97 1153
3,05 31,63 8,83 78,61 10,11 1144 n
2,83 31,92 8,21 79,41 9,37 1141 »
0 34,77 0 86,52 0 1156
14,69 0 32,58 0 100 3069 Лёд
10,85 5,00 24,39 9,64 71,67 2939
4,01 13,35 9,18 26,22 25,93 2825
0 12,23 0 22,61 0 4431
—6,7 26,40 9,90 78,40 25,23 75,65 965 MgCl2 • 6H2O + a MgCI2 • 8H2O 4-
4-CaCl2-6H2O
0 34,61 0 100,1 0 100 999 MgCl2 • 6H2O
30,04 5,70 88,44 14,39 86,01 972
29,91 5,84 88,07 14,75 85,6a 973
23,91 13,87 72,69 36,18 66,77 918 V
/lew.
442
Mg”, Ca" J Cl'
MgCljj—CaCl2—H20
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о Af/1000 М Н2О индексы
MgCl2 СаС12 MgCI2 СаС12 MgCl2 н2о
0 23,79 13,83 72,15 26,02 73,49 1019 MgCl., • 6Н2О + СаС12 • 6Н2О
22,83 14,89 69,35 38,81 64,12 924 СаС12 • 6Н2О
14,94 22,12 44,91 57,05 44,05 981
11,95 25,10 35,91 64,72 35,69 994 »
6,82 30,22 20,49 77,91 20,82 1016 IP
0 37,32 0 96,65 0 1035 ч
Авт.
При меч ан не. М. И. (±.0,03°). т=8 час.
MgCL-CaCl, Н2О
М. Башков, ВНИИ!', 1932
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о Af/1000 Af Н2О индексы
MgCl2 CaCl, MgCl2 CaCl, MgCl2 11,0
0 32,80 2,32 95,65 5,8 94,3 986 MgCl2 • 6H2O
29,20 6,88 86,4 17,5 83,2 963 V
25,53 11,73 77,0 30,35 71,7 932 »
23,81 14,05 72,5 36,7 66,4 916 MgCI2 • 6H2O + GaCL • 6H3O
10,77 26,34 32,4 68,0 32,3 996 СаС12-6Н2О
9,80 27,28 29,5 70,4 29,5 1000 V
Авт.
Примечание.
М. И. т=288 чае. Анализ твердой фазы: М. О.
MgCl2—СаС12—Н2О
С. Bnry, Е. Davies, J. Chem. Soc,, стр. 702 (1933)
№ Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °!о AV1000 Л1 н2о индексы
MgCl, СаС12 MgCl2 СаС12 MgCl2 н3о
1 25 9,40 38,91 34,40 122,2 21,97 639 2MgCI». СаС12- 12Н2О+<хСаС12- 4Н2О
2 8,52 40,03 31,33 126,3 19,87 634 а СаС(2 • 4Н3О (мет.)
3 7,30 41,99 27,23 134,4 16,89 619 » V
4 6,24 43,19 23,34 138,6 14,42 618 » »
5 5,99 43,40 22,39 139,2 13,86 619 » • »
6 4,74 44,71 17,74 143,6 11,00 620 » я
7 2,74 46,49 10,20 148,6 6,42 630 » «
8 0 48,80 0 154,7 0 646 » »
9 6,47 39,58 22,68 119,1 16,00 705 СаС(2 • 6Н2О
Ю 4,115 41,48 14,30 123,8 10,35 725 V
И 3,10 42,14 10,71 124,9 7,90 737 »
Авт.
443
Mg", Ca" il ci'
MgCl2—CaCl2—HaO
Продолжение
Жидкая фаза
№ t. °C вес. °,'о Af/1000Af Н2О индексы Твердая фаза
MgCl2 CaCl, MgCi2 СаС12 MgCl, н2о
12 25 29,84 7,46 89,99 19,31 82,33 915 MgCl, • 6НаО
13 29,25 7,87 87,96 20,32 81,23 923
14 19,32 22,94 63,30 64,49 49,53 782
15 14,60 31,32 51,06 94,00 35,20 689 MgCl.. • 6Н2О + 2MgCI.> • CaCl., • 12Н2О
16 13,58 33,36 48,42 102,0 32,18 665 2MgCl3 CaCl, • 12Н2О
17 9,42 38,80 34,41 121,6 22,06 641 2MgCI.. CaCl., • I2H,O -(-CaCL • бН.,0
18 8,14 38,82 29,03 118,8 19,64 677 CaCl., 611.,О
19 0,61 44,55 2,10 131,9 1.57 746
20 0,17 44,88 0,59 132,6 0,44 749
21 0 45,00 0 132,8 0 753
Авт.
Примечание. M. И. Составы растворов № 12—21 содержали 0.002»;» MgO. В твердой фазе,
помимо указанных соединений, присутствовали также MgCli-3MgO 11Н..0 (№ 12—19) и Mg(OH),
(№ 20-21).
MgCl2—СаС13—Н2О
I. Igelstud, T. Thompson, J. Am. Chem. Soc., 58, 321 (1936)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/1000 М Н.О индексы
MgCl2 СаС13 MgCb СаС12 MgCl2 н3о
0 34,63 30,89 23,94 9,81 0 0 4,51 14,00 27,17 37,55 100,2 90,46 72,98 29,45 0 0 11,33 36,62 69,98 97,60 100 88,87 66,59 29,62 0 998 982 912 1006 1025 MgCl2 • 6Н2О MgCI2-6H2O 4-СаС12-6Н2О СаС12-6Н2О »
Авт.
Примечание. M. И, (± 0,02°).
MgCl2—CaCl2—H2O
H. С. Курнаков, А. В. Николаев, Изв. АН СССР, сер. хим., № 2, 404 (1938)
t, °C вес. % Жидкая фаза Л!/1000 М Н2О индексы Твердая фаза
MgCl2 СаС12 MgCi2 СаС12 MgCl2 н3о
25 14,95 14,20 13,29 10,48 30,50 31,46 33,15 36,76 52,2 49,5 44,2 37,52 90,6 94,0 99,2 112,75 36,5 34,5 30,8 24,97 700 697 697 665 Mgci.,- 6Н2О + 2MgCI3 • CaCI2 • 12Н2О 2MgCl3 СаС12 • 12Н2О » п
9,29 1,85 0 38,65 43,39 45,03 At 34,32 5,80 0 зт. 121,04 128,5 132,5 22,09 4,32 0 644 745 755 2MgCl2 СаСЬ> • 12Н2О + СаС12 • 6Н2О СаС12-6Н2О
Примечание. М. И.
444
Mg". Са" Ц СГ
MgClj—СаС12—Н20
MgCl2—СаС12—Н2О
О. К. Ипатьева, ЖПХ, 19, вып. 7, 713—715 (1946)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Ж/ЮООЛ! Н2О индексы
MgCl2 CaCl. MgCl2 СаС12 MgCl2 н2о
— 45 10,40 17,10 27,1 38,3 41,5 1530 MgCl2 - 12НаО4-лёд
7,50 22,60 20,3 52,5 27,9 1375 MgCl2-12H2O
6,50 25,00 17,9 59,2 23,3 1295 MgCl, • 12Н2О + СаС12 • 6Н..О
1,90 29,40 5,2 69,5 7,1 1340 СаС1,-6Н2О
0 31,80 0 75,7 0 1320
0 29,50 0 67,9 0 1470 Лёд
1,60 27,60 4,3 63,3 6,3 1480
6,00 21,10 15,6 47,0 24,9 1600
— 40 14,40 11,00 36,5 23,9 60,4 1655 MgCl2 • 12Н,0 + лёд
13,40 .13,40 34,6 29,7 53,8 1555 MgCl2- 12Н2О
8,80 23,40 24,5 56,0 30,5 1240 MgCl2.12Н2О + СаС12.6Н2О
8,10 24,00 22,6 55,4 28,2 1250 CaCl, • 6Н,О
1,95 30,00 5,4 71,6 7,0 1300
0 32,00 0 76,4 0 1310
0 28,20 0 63,7 0 1570 Лёд
1,70 26,40 4,5 59,6 7,0 1560
6,70 20,30 17,4 45,1 27,8 1600
12,70 12,70 32,2 27,6 53,8 1670
— 35 16,40 8,00 41,0 17,2 70,5 1720 MgCl, - 12Н2О+лёд
14,30 14,30 37,9 32,5 53,8 1420 MgCl2- 12Н2О
11,60 21,00 32,6 50,6 39,2 1200 MgCl, 12Н2О 4-СаС1, • 6Н,О
8,10 24,30 22,7 58,3 28,0 1235 СаС1,-6Н,О
2,00 30,60 5,6 73,7 7,1 1260
0 1_32,40 0 77,8 0 1285
0 26,60 0 58,8 0 1700 Лёд
1,60 25,00 4,1 55,3 6,9 1685
6,40 19,20 16,3 41,9 28,0 1720
12,20 12,20 30,5 26,2 53,8 1770
— 30 22,50 0 54,9 0 100 1820 MgCl2- 12НаО
15,80 15,80 43,7 37,5 53,8 1230 MgCl, - 12Н,0 4-СаС1„ 6Н,0
15,20 18.20 43,2 44,4 49,3 1140 CaCl, бН.,0
8,20 24,60 23,1 59,4 28,0 1210
2,00 31,20 5,7 75,8 6,9 1230
0 33,40 0 81,4 0 1230
0 25,00 0 54,1 0 1850 Лед
1,60 23,60 4,0 51,2 7,3 1810
6,00 18,00 14,9 38,4 28,0 1870
11,40 11,40 27,9 24,0 53,8 1925
20,40 0 48,5 0 100 2060
— 25 24,30 0 60,7 0 100 1645 MgCl2 - 12Н2О
17,40 16,30 49,6‘ 39,9 55,4 1120 MgCla • 12Н2О + СаС12 - 6Н2О
16,90 16,90 48,3 41,4 53,8 1115 СаС12-6Н,О
8,40 25,00 23,9 60,9 28,1 1180
2,10 31,60 6,0 77,4 7,2 1200
0 33,60 0 82,1 0 1220
0 23,50 0 49,9 0 2005 Лёд
1,40 21,80 3,5 46,1 7,0 2020
5,60 16,60 13,6 34,6 28,2 2075 V
Авт.
445
Mg". Ca" i Cl'
MgCl,—CaCljr—HtO
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. M/1000 M HaO индексы
MgCl, CaClsj MgCl2 CaCl2 MgCl2 H2O
— 25 10,60 10,60 25,5 21,8 53,8 2115 Лёд
18.80 0 43,8 0 100 2285
— 20 26,60 0 68,6 0 100 1460 MgCl2- 12H,0
2,00 32,20 5,7 79,4 6,7 1175 СаС12 • 6Н,О
8,40 25,40 24,0 62,3 27,8 1160
17,20 17,20 49,6 42,6 53,8 1085
0 34,00 0 83,6 0 1200
0 21,00 0 43,1 0 2320 Лёд
1,30 20,00 3,1 41,2 7,0 2250
5,00 15,00 11,8 30,4 28,0 2370
9,60 9,60 22,5 19,3 53,8 2395
16,80 0 38,2 0 100 2620
— 15 32,60 0 91,5 0 100 1090 MgCl2 • 8Н2О
24,21 10,78 70,5 26,9 72,4 1030 MgCl., 8Н2О + СаС12 6Н..О
17,40 17,40 50,5 43,3 53,8 1065 СаС1,-6Н,0
8,60 26,00 24,9 64,5 27,8 1120
2,10 32,80 6,1 81,8 6,9 1140
0 34,50 0 85,5 0 1170
0 18,50 0 36,8 0 2715 Лёд
1,20 17,20 2,8 34,2 7,5 2700
4,40 13,20 10,1 26,0 28.0 2770
8,50 8,50 19,4 16,6 53,8 2780
14,60 0 32,3 0 100 3090
— 10 33,60 0 95,7 0 100 1045 MgCl2 • 8Н2О
25,40 10,40 74,8 26,3 74,0 990 MgCl, • 8Н2О + CaCl, -6Н,()
17,60 17,60 51,4 44,1 53,8 1050 СаС12 • 6Н,0
8,80 26,60 25,8 66,8 27,8 1080
2,20 33,60 6,5 84,9 7,1 1095
0 35,50 0 89,3 0 1120
11,60 0 24,8 0 100 4030 Лёд
7,00 7,00 15,4 13,2 53,8 3500
3,60 10,80 8,0 20,5 28,0 3520
1,00 14,20 2,2 27,2 7,6 3400
0 14,80 0 28,2 100 3545
— 5 34,40 0 99,2 0 100 1010 MgC(2 • 6Н2О
26,00 10,60 77,3 27,1 74,0 960 MgCl2 • 6Н2О + СаС12 • 6Н..0
17,80 17,80 52,3 44,9 53,8 1030 CaCl, • 6Н2О
9,10 27,20 27,0 69,3 28,1 1040
2,20 34,40 6,6 88,1 6,9 1060
0 36,20 0 92,1 0 1085
0 8,40 0 14,9 0 6720 Лёд
0,70 8,20 1.5 14,6 9,0 6230
2,20 6,40 4,5 11,4 28,1 6280
4,60 4,60 9,6 8,2 53,8 5620
7,40 0 15,1 0 100 6615
0 34,80 0 101,0 0 100 990 MgCl2 • 6Н2О
23,50 14,00 71,1 36,4 66,2 930 MgCI2 • 6Н2О + СаС12 • 6Н,0
18,50 18,50 55,6 47,7 53,8 970 СаС12-6Н2О
9,40 27,80 28,3 71,8 28,3 1000 и
Авт.
446
Mg”, Ca"JCl'
MgCla—CaCla—H2O
Продолжение
Д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Af/1000 М Н2О индексы.
MgCl2 СаС12 MgCl2 CaCJa MgCla н2о
0 2,60 35,20 7,9 91,9 7,9 1000 GaGL-6H,0
0 37,26 0 96,4 0 1035
15 35,50 0 104,1 0 100 960 MgCl2 • 6Н2О
20,30 20,30 64,6 55,5 53,8 835
18,40 22,60 59,0 62,2 48,7 825 MgCl., • 6Н2О + СаС.1, • 6Н,0
10,60 31,00 34,3 86,2 28,5 830 СаС1,-6Н,0
2,80 38,60 9,0 106,9 7,8 865
0 41,20 0 113,7 0 880
Авт,
Примечание.
M. 11. В работе приводятся также политермические разрезы.
MgCl,—СаС12—Н,О
W. J. Lightfoot, С. F. Prutton, J. Am. Chem. Soc., 68, 1001 (1946)
1, “С Жидкая фаза Твердая фзза
вес. Af/1000 Af Н2О индексы
MgCla СаС12 MgCl2 Cacia MgCl2 н2о
35 36,28 0 107,7 0 too 929 MgCl.,. 611,0
33,56 3,63 101,1 9,4 91,5 905
29,07 9,81 90,0 26,05 77,55 862
23,17 18,89 75,65 52,9 58,85 778
20,28 23,15 67,8 66,4 •50,5 745
18,19 26,68 62,4 78,55 44,25 709 MgCl2-6H2O -1-
4- 2MgCl2 • CaClg • 12H2O (cp. 2)
18,04 26,78 61,85 78,8 43,95 711 2MgCl2 • CaCl2 • 12H2O
17,95 26,98 61,65 79,5 43,7 708
15,67 30,06 54,6 89,9 37,8 692
12,19 35,15 43,8 108,35 28,8 657
11,88 35,64 42,85 110,25 28,0 653
9,49 39,25 35,0 124,3 21,95 628
6,22 45,07 24,15 150,2 13,85 574
6,20 45,03 24,05 149,85 13,85 575 2MgGl2 • CaCl2 • 12H2O +
a CaCl2 • 4H2O (cp. 2)
3,50 47,75 13,6 159,0 7,9 579 aCaGl, • 4H,O
2,10 49,09 8,15 163,25 4,75 583
0 51,33 0 171,2 0 584 »
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02°). т=3— 6 суток. Анализ жидкой фазы: С1'—титрованием
раствором AgNO3 (с дихлорфлуоресцеииом), Са"—двойным осаждением в виде оксалата с после-
дующим титрованием раствором KMnO4, Mg” —обычно по разности. Анализ твердой фазы: М. О.
и микр.
447
Mg", C«" || cr
MgCl3—CaClj—H,O
MgCl2—CaCl2—H2O
W. J. Lightfoot, C. F. Prutton, J. Am. Chem. Soc., 69, 2098 (1947)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/1000 Af H2O индексы
MgCl2 СаС12 MgCl. CaCl. MgCl2 H.O
75 39,12 0 121,6 0 100 822 MgCl2 • 6H2O
36,62 3,84 116,4 10,47 91,75 788
34,07 8,04 111,3 22,54 83,16 747
33,90 8,31 111,0 23,34 82,63 744 MgCl2 • 6H2O +
+ 2MgCl2 • CaGL, • 12H2O (cp. 2)
32,59 9,97 107,3 28,17 79,21 738 2MgCl, - CaCl, • 12H2O
32,39 10,15 106,6 28,67 78,81 739
30,59 12,52 101,7 35,72 74,01 728
29,65 13,83 99,24 39,72 71,42 720
25,55 19,28 87,61 56,73 60,70 693
18,63 29,15 67,49 90,61 42,69 633
14,70 34,97 55,25 112,8 32,88 595
8,74 45,01 35,75 158,0 18,45 516
5,28 52,58 23,70 202,5 10,48 442 2MgGI2 • CaCI2 • 12H2O 4-
+ CaCl2 • 2H2O (cp. 2)
2,53 55,76 11,48 217,0 5,02 438 CaCl2 • 2H2O
0 58,58 0 229,6 0 436 V
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02°). т—несколько суток (равновесие устанавливалось в течение
G-8 час.). Анализ твердой фазы: М. О. и микр.
MgCl2—CaCL—Н2О
G. О. Assarsson, J. Am. Chem. Soc., 72, 1443 (1950)
Жидкая фаза
t, °C вес Of /0 Af/1000 Af H2O индексы Твердая фаза
MgCl. CaCl. MgCl2 CaCl, MgCl2 H2O
40 4,5 48,9 18 3 170,3 9,7 530 2MgCl2 CaCl, 12H2O + «CaCl2 • 4H..O
42,3 3,4 52,2 14,5 190,8 7,1 487 2MgCl2.CaCl2.12HaO +
+ aCaCl2 • 4H2O + CaCl, • 2H2O
50 24,6 18,1 81,2 51,3 61,3 755 MgCl2 • 6H2O + 2MgCl2 • CaCl2 - 12H,O
3,9 52,3 16,8 193,8 8,0 475 2MgCl2 • CaClj • 12H2O + CaCl2 2H.0
60 28,2 14,0 92,3 39,3 70,1 760 MgCl2 • 6H2O + 2MgGl2 • CaCl2 • 12H,0
4,3 52,4 18,8 196,4 8,7 465 2MgCl2 • CaCl2: 12H,0 + CaCl2.2H,0
80 34,5 7,8 113,1 21,9 83,8 741 MgCl2 • 6H2O + 2MgGI2 • CaCI2 12Hjo
5,4 52,6 24,3 203,2 10,7 440 2MgCla -СаС12- 12H2O 4~ CaCl2 • 2H2O
90 5,9 52,5 26,8 204,8 11,6 432
93,5 6,3 52,4 28,9 205,9 12,3 426 2MgGl2 • CaCl2 • 12H2O +
+ MgCl2 • 2CaGl2 - 6H2O + GaGl2-2H,O
95 37,9 5,1 125,8 14,5 89,7 713 MgCl2 - 6H2O + 2MgGl2 • CaCl, • 12H2O
110 42,8 0 141,6 0 100 706 MgCl2 - 6H2O
41,4 2,0 138,4 5,7 96,0 694 MgCI2 • 6H2O + 2MgGl2 • CaCI2 • 12H2O
Авт.
448
Mg", Ca" к SO,
MgSO,—CaSO,—H2O
Продолжение
t, °c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/1000 Af Н2О индексы
MgCf2 СаС12 MgCl, CaCl, MgCl2 н,о
110 30,8 13,6 104,8 39,7 72,5 692 2MgGl2 • СаС12 12Н2О
28,0 18,2 98,5 54,9 64,2 652
21,2 26,9 77,3 84,1 47,9 620
14,0 40,0 57,6 141,1 29,0 503
100 47,8 44,8 183,9 19,6 437
9,5 49,0 43,3 191,7 18,4 426 2MgGl, • СаС12 • 12Н»О +
+ MgCl2 • 2СаС12 • 6Н2О
8,0 51,0 36,9 201,9 15,5 419 MgCl2 • 2СаС12 • 6Н2О
6,2 53,5 29,1 215,5 11,9 409
4,7 55,7 22,5 228,3 8,9 399 MgCl., • 2СаС1, • 6Н2О + CaClj • 2Н..0
4,0 56,8 19,3 235,2 7,6 393 СаС12 • 2Н2О
0 62,3 0 268,2 0 373
115 11,5 47,0 52,4 183,8 22,2 423 2MgCl2 • СаС12 • 12Н2О +
+ MgCl, • 2СаС1а • 6Н,0
4,0 58,2 20,0 249,9 7,4 371 MgCl., • 2СаС12 • 6Н2О + CaGU • 2Н,0
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1°). т = 2-3 суток. Анализ твердой фазы: М. О. и микр.
Mg-, Ca”||SO"
MgSO4-CaSO4—Н2О
Г'. Cameron, J. Bell, J. Phys. Chem., 10, 212 (1906)
Жидкая фаза
t, °C вес. “/„ г/л />5 “25 Твердая фаза
MgSO, CaSO, MgSO, CaSO,
25 27,26 0,038 355,0 0,501 1,3023 MgSO,. /Н2О + CaSO,.2Н2О
25,67 0,050 330,6 0,647 1,2877 CaSO4.2H„O
23,61 0,068 298,0 0,860 1,2624
21,45 0,086 265,6 1,070 1,2382
19,20 0,104 232,1 1,254 1,2095
16,83 0,120 198,8 1,422 1,1813
14,84 0,128 171,2 1,474 1,1537
14,44 0,135 165,7 1,549 1,1479
13,16 0,140 149,67 1,597 1,1377
11,46 0,145 128,28 1,627 1,1190
7,91 0,149 85,67 1,617 1,0833
6,03 0,151 64,14 1,608 1,0626
4,10 0,150 42,68 1,558 1,0419
2,09 0,145 21,36 1,478 1,0226
1,05 0,145 10,64 1,471 1,0118
0,63 0,149 6,39 1,507 1,0090
0,318 0,161 3,20 1,620 1,0055
0 0,204 0 2,046 1,0032 »
Авт.
Примечание. М. И.(± 0,1°). т=4— 5 недель.
29 Зак. 331 449
Mg", Са" || SO,
MgSO,—CaSO,- H2O
MgSO4—CaSO.,— H2O
Dietrich, Kaminer, Handbuch der Balneologie, т. 1, стр. 205, 1916
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ г/л М/л . d (выч.)
MgSO, CaSO, MgSO, CaSO, MgSO, CaSO,
25 23,57 0,10 297,9 1,27 2,475 0,0093 1,264 CaSO4(2H.,O)
13,15 0,10 149,6 1,14 1,243 0,0084 1,138
6,06 0,10 64,2 1,06 0,533 0,0078 1,059
1,05 0,10 10,6 1,01 0,0884 0,0074 1,008
0 0,21 0 2,08 0 Ав 0,0153 ffi. 0,998
Примечание. Опытные данные принадлежат Е. llintz’y и L. Qrdnhut'y. Методика не
описана.
MgSO4—CaSO4—Н2О
W. Harkins, Н. Paine, J. Am. Chem. Soc., 41, 1160 (1919)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О ,2Г> ,Z4
MgSO, CaSO4 MgSO, CaSO,
25 1,2214 0,6266 0,3300 0,1337 0 0,1834 0,1217 0,0603 0 0,1569 0,1547 0,1639 0,1783 0,2062 0,1777 0,1848 0,1956 0,2085 1,2385 0,6315 0,3316 0,1341 0 0,1840 0,1219 0,0604 0 0,1591 0,1559 0,1647 0,1789 0,2066 0,1783 0,1854 0,1962 0,2090 Авт. 1.0099 1,0044 1,0018 1,0004 0,9990 1,0007 1,0001 0,9996 0,9991 Селенит CdS()4". 211,0
Примечание. M. И. Селенит — волокнистый j ипс.
MgSO4—CaSO4—H2O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °с
Жидкая фа:.а
вес. % ЛГ/1000 М Н.О
MgSO, | CaSO, MgSO, | CaSO,
Твердая фаза
A. Geiger, Inaug. Dissert., Berlin, стр. 27, 1904
83 40,17 Van’t 1 100,5 | (?) MgSO4 • H2O + CaSO4 , 47, 259 (1905)
Авт. off, Z. anorg Chem
25 26,80 0 54,8 0 MgSO4 • 7H,0 MgSO4 • 7H,0 + CaSO4 • 2H.,0 CaSO4 2H2O
26,80 — 54,8 (?)
0 0,27 0 Авт. 0,35
450
Са" ]) Cl', SO/
CaCl2—CaSO.— H,0
Mg”, Ca’ lico;
MgCO3—CaCO3—H2O
О. Bar, Centralbl. Mineral., А, стр. 53 (1932)
/, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. »/„ г/л Н2О
MgCO3 СаС03 MgCO3 СаСО3
17 0,0150 0,0095 0,0009 0 0 0,0095 0,0634 0,100 0,1505 0,0948 0,0093 0 0 0,0953 0,6339 1,00 1320 1200 720 60 MgCO3 (магнезит) MgCO:! 4'MgGO3-GaCO3 (доломит' MgGO3 * GaGO3 GaGO3 СаСО3 (кальцит)
Asm.
Примечание. M. И. Растворимости тех же солей в присутствии СО., см. в системе
СО2—MgCO.,—СаСО..
Mg , Са”||ОН'
Mg(OH)2— Са(ОН)3-Н,О
Bury, Davies, J. Chem. Soc., стр. 701 (1933)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о мол. ‘/и СаО формулы
MgO | СаО или Са(ОН),
25 0 0,117 (?) 0,115 Авт. 0,155 0,152 100 3,7—77 Са(ОН)2 Са(ОН)2 (ср. 5)
Примечание. М. И,
Са"ЦСТ, SO"
СаС12—CaSO4—Н2О
G. Lunge, A. Steiner, J. Soc. Chem. Ind., Manchester, 4 , 32 (1885)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ г/л d (ВЫЧ.)
CaCl, CaSO4 CaCl 2 в воде CaSO. СаС!2
25,0 16,88 0,061 16,91 0,702 193,4 1,146 (GaSO4-2H2O)
15,88 0,065 15,90 0,734 180,5 1,137
10,34 0,082 10,36 0,886 112,3 1,086
24,0 6,93 0,091 6,94 0,963 73,2 1,056
23,0 3,49 0,119 3,54 1,225 35,9 1,028
103,5 16,89 0,118 16,91 1,301 186,8 1,107
102,5 10,34 0,136 10,36 1,426 108,3 1,048 } (?)
101,0 3,49 0,139 3,54 1,370 34,5 0,989
Авт.
Примечание. При обыкновенной температуре и=3 недели (при трёхкратном перемеши-
вании в день); при температуре кипения 1=0,5—1 час. Применялся свежеосаждённый сульфат каль-
ция (температура не указана).
29*
451
Са"ЦСГ, SO."
CaClj—CaSO.—H,0
CaCl2—CaSO4—H2O
W. Tilden, W. Shenstone, Proc. Roy. Soc. London, 38, 333 и 336 (1885)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О Af/1000 Af НгО индексы
СаС18 CaSO, СаС12 CaSO, СаС12 CaSO4 СаС1г HSO
15 13,04 0,055 15,00 0,063 24,35 0,083 99,65 4095 (CaSO4-2H2O)
20 33,77 0 51,00 0 82,78 0 100 1208 »
16,52 0,034 19,80 0,041 32,14 0,054 99,85 3105 и
12,57 0,055 14,39 0,063 23,36 0,083 99,65 4265 »
10,31 0,070 11,50 0,078 18,67 0,103 99,45 5325 V
0 0,224 0 0,225 0 0,298 0 335500
21 12,81 0,075 14,70 0,086 23,86 0,114 99,5 4170
39 13,03 0,079 15,00 0,091 24,35 0,120 99,5 4085
72 12,96 0,087 14,90 0,100 24,19 0,132 99,45 4110 >1
94 13,15 0,095 15,16 0,110 24,61 0,146 99,4 4040 V
138 12,81 0,062 14,70 0,071 23,86 0,094 99,6 4175 (CaSO4)
170 12,90 0,027 14,82 0,031 24,06 0,041 99,85 4150
195 12,81 0,019 14,70 Ав 0,022 tn. 23,86 0,029 99,9 4185 »
П p и меча н н е.
М. И. т:=»4—5 час. Анализ твердой фазы не производился.
СаС12—CaSO. Н2О
F. Сатеюн, A. Seidell, .1. Phys. Chem., 5, 648 (1901)
Жидкая фаза
t, “С Вес 0/ /о г/л М/л d ТВгрдай фаза
CaCl, CaSO, CaCl, CaSO, СаС12 CaSO* (выч.)
— .. —
25 29,06 0,0025 367,85 0,032 3,340.5 0,00024 1,268 CaSO4 • 2Н2О
23,22 0,0168 280,30 0,203 2,5454 0,00150 1,207 и
16,86 0,0407 192,71 0,465 1,7500 0,00344 1,143 у
9,03 0,0783 97,02 0,841 0,8811 0,00622 1,074 t>
4,95 0,0977 51,53 1,016 0,4679 0,00752 1,040 »
3,13 0,1055 32,05 1,080 0,2910 0,00799 1,024 >1
2,53 0,1075 25,77 1,096 0,2340 0,00811 1,020 1>
1,19 0,1172 11,96 1,181 0,1086 0,00874 1,008 0
0,75 0,1239 7,49 1,244 0,0680 0,00921 1,004 »
0 0,2060 0 2,056 0 0,01521 0,998
Авт.
Примечание. М. И. т=1—6 недель (с периодическим перемешиванием).
452
Са'ЦС.1', SO
CaCl2—CaSO,—H„O
CaCl2—CaSO4—H2O
H. А. Орлов, ЖРФХО, ч. хим., 34, 951 (1902)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. »/„
CaCl, CaSO, СаС12 CaSO,
(16—22) 40 35 30 25 20 (5 10 4 Ав 0,0128 0,0151 0,0186 0,0395 0,0555 0,0761 0,0851 0,1036 0,1042 in. (CaSO4 • 2Н2О) » 1(16—22) । 3 2 1 0,9 0,8 0,7 0,5 0,1 А 0,1057 0,1125 0,1130 0,1189 0,1208 0,1324 0,1404 0,1856 (CaSO4 • 2Н2О) » »
Приметан к е. Методика
производился.
не описана. Температура не указана. Анализ твердой фаны нс
СаС12— CaSO4— Н2О
А. М. Кузнецов, ЖПХ, 19, вып. 12, 1335 (1946)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г
СаС12 CaSO, CaCl. CaSO, н2о
20 25,00 0,017 25,0 0,017 75,0 (CaSO4)
20,00 0,029 20,0 0,029 80,0
14,99 0,047 15,0 0,047 85,0 w
9,99 0,069 10,0 0,069 90,0
5,00 0,099 5,0 0,099 95,0
0 0,208 0 0,208 100 »
Авт.
Примечание. М. И. т —10 суток (перемешивание не оговорено). Применялся ангидрит.
Анализ твердой фазы не производился.
СаС12—CaSO4—Н3О
В. Н. Свешникова, Изв. СФХА АН СССР, 17 , 347 и 349 (1949); Изв. ОХН
АН СССР, № 1, 46 (1952)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. п/0
СаС12 CaSO, CaCl. CaSO,
25 38,91 33,87 27,53 26,51 0,008 0,011 0,021 0,018 CaSO4 • 2Н2О » V 25 55 20,30 2,99 56,94 0,031 0,112 0,031 CaSO4-2H2O СаС12 • 2Н2О + + <xCaSO4 • 0,5Н2О
Авт. Авт.
453
Са" || Cl', S0(
CaCl,—CaSO,—H2O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза । t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. %
СаС12 CaSO, CaCl, CaSO,
55 51,30 50,45 47,77 (17,50) 42,50 0,01 0,041 0,092 (О.И) 0,061 aCaSO4 0,5Н2О aCaSO4.’6,5H2O + + CaSO4 2Н..0 CaSO4 2Н..О 55 31,91 27,08 23,00 13,55 9,08 8,23 0,016 0,021 0,03 0,075 0,097 0,102 GaSOr 2H..Q » •>
Авт. Авт.
Примечай и о. М. И. ' = 18 суток (с постоянным перемешиванием) при 2^ (в некоторых
случаях т = 2 месяца с периодическим перемешиванием). Применялись искусственно приготовлен-
ные (мелко истертые) кристаллы гипса. Анализ жидкой фазы: Са" —осаждением в виде СаС.,О4 с по-
следующим титрованием раствором КМпО«, С1? — весовым методом и титрованием (по Мору), SO„
с помощью BaCL и (при избытке CaCL) пикриновой кислоты. Анализ твердой фазы: М. О. и мнкр.
Возможно существование поля aCaSCVO.SH.jO и при 25°.
Все данные при 55° представляют только мстастабильвые растворимости солей.
CaCl.,—CaSO4—Н.,О
В. И. Свешникова, ДАН СССР, 79, № 3, 448 (1951); Изв. ОХН АН СССР,
№ 1, 46 (1952)
Жидкая фаза
/. °C вес. "/„ ,П'1000 М Н.,0 индексы Твердая фаза
СаО2 CaSO, СаС12 CaSO, СаС13 Н.,0
55 57,5 27,0 8,42 0,01 0,013 0,075 219,7 60,0 14,94 0,031 0,024 0,108 99,99 99,96 99,28 455 1665 6645 СаС12 • 2Н3О 4- CaSO4 (стаб.) CaSO4 (стаб.) М W
Авт.
Примечав и е. М. И. 26 суток. Анализ твердой фазы; микр.
CaCL—CaSO4—Н3О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
/. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л CaSO, M/l000Af Н.О индексы (1 (ВЫЧ.)
саС 12 CaSO, СаС12 1 CaSO, СаС13 Н3О
Р Mecke, Zement, 24, № 48, 764 (1935) [М. И.]
18 4 0,103 1,03 — — — — 1,004 CaSO4 • 2Н.,0
2 0,111 1,11 — — — —. 1,002
1 0,122 1,22 — — — — 1,002
0 Авт. 0,203 2,03 Авт. — — — — »
В. Королев, Труды Солян. лабор. АН СССР, [М. И., t = 3—7 суток] вып. 15, 28—29 (1937)
—5 36,57 0,0150 — 93,5 0,0312 99,97 1070 — СаС1г-6Н2О + 4-CaSOr2H2O
9,08 Ав 0,075 — 16,2 0,109 Ав 99,33 7450, •— CaSO4 • 2Н..0 4- лёд
454
II SO/', CO/'
CaSO,—CaCOa—H2O
Ca ’IICf, CO;
CaCl2—CaCO3— H2O
F. Goilie, Chem. Zig., 39, № 48, 307 (1915)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/1000 г Н2О
СаС12 СаСО., СаС13.6Н,О СаО
(°) 0,139 0,0015 2,75 0,0084 (СаСО3 *Н2О)
0,056 0,0015 1,1 0,0084 1»
0,028 0,0016 0,55 0,0090
0 0,0031 0 0,0174
Авт.
Примечание. Сосуд с раствором и солью быстро охлаждался в ледяной ванне. после чего
стоял (вероятно без перемешивания) до следующего дня. Невидимому, автор получал раствори-
мость основного, а нс нейтрального карбоната.
ca"iiso;, со;
CaSO4—СаСО3—Н2О
L. Clark, Е. Hunter, J. Chem. Soc., стр. 386 (1935)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/1000 г Н2О
CaSO4 СаСО3 Са" so" со''
159 0,0180 0,0015 0,059 0,129 0,009 CaSO4 -4- СаСО8 (ср. 4)
178 0,0109 0,0022 0,041 0,076 0,013 CaSO4 + CaCO;t(cp. 2)
195 0,0071 0,0018 0,028 0,048 0,011 .[ >1
206 0,0051 0,0018 0,022 0,036 0,011 и » ”
225 0,0031 0,0015 — 0,022 0,009 » » •
241 0,0021 0,0013 — 0,015 0,008 и » ’’
252 0,0017 0,0013 — 0,012 0,008 CaSO< + CaCO3(cp. 3)
Авт.
Примечание. М. И. (± 1,5°). т — 24 часа (с перемешиванием)- Вода не содержала СО2. Ана-
лиз жидкой фазы: Са" —в виде оксалата, SO7;— в виде BaSOA, СО'' — титрованием с метилоран-
жевыи с точностью ± 10% для Са" и ± 20% для СО^.
455
Са", Ва" Ц Cl'
CaClj—Bad,—H2O
CaSO4—CaCO3—H2O
H. M. Страхов, A. H. Зарубицкая, Труды Института геологических наук
АН СССР, вып. 124, геолог, сер. (№ 45), 20 (1951)
6 ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ мг-экв/л СаСО3 ₽н
CaSO4 СаСО,
18—19 0,200 0,0048 0,96 (?) 7,5 СаСОя
0.175 0,0038 0,76 7,4 к
0,150 0,0038 0,76 7,5
0,125 0,0045 0,89 7,4 g
0,100 0,0054 1,08 7,5 и
0.075 0,0048 0,96 7,4
0,050 0,0058 1,15 7,5
30 0,200 0,0035 0,69 7,8
0,175 0,0034 0,67 7,8
0,150 0,0035 0,69 7,8
0,125 0,0038 0,75 7,8
0,100 0,0036 0,72 7,8 ..
0,075 0,0039 0,77 7,9
0,050 0,0044 0,88 7,9 »
Авт. Авт.
Примечание. М. И. -с = 28—29 суток (при ежедневном трехкратном перемешивании рас-
творов). Применялся тонко измельченный синтетический СаСО3. Содержание СаСО8 в растворе
определялось титрованием 0,01 н, раствором НС1.
Са", Ba’IICl'
СаС12—ВаС12—Н2О
И. Башилов, Я. Вильнянский, Z. aiig. Chem., 41, 57 (1928)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л d
СаСН ВаС13 СаС12 ВаС12
0 25,14 1,15 310,5 14,2 1,2349 (ВаС12 • 2Н2О)
19,60 3,09 237,1 37,4 1,2100
13,35 7,97 159 2 95,1 1,1926
11,39 9,63 136,3 115,3 1,1968
7,02 15,12 85,3 183,6 1,2145
25 22,37 3,64 274,0 44,6 1,2248
18,39 6,27 223,2 76,1 1,2136
13,02 11,09 159,5 135,9 Авт. 1,2250
Примечание. Методика ие описана. Состав твердой фазы не указан.
456
Ва'ЦВг', J'
ВаВг,—BaJa—Н2О
CaCl —ВаС!^— н2о
Е. Н. Варасова, К. П. Мищенко, О. И. Фрост, ЖОХ, 7, вып. 8, 1285 и 1288 (1937)
Жидкая фаза
t, °C вес. % Af/1000 М Н2О ср Твердая фаза
СаС12 ВаС12 СаС12 ВаС12
25 45,07 31,00 26,53 25,25 19,37 13,75 9,84 5,60 0 0. 0,30 0,64 0,92 3,65 8,92 13,35 18,81 26,93 133,20 73,24 59,13 55,46 40,81 28,84 20,77 12,01 0 0 0,38 0,76 1,08 4,10 9,97 15,02 21,50 31,81 0,5612 0,6432 0,6608 0,6699 0,6927 0,7038 0,7118 0,7189 СаС12 • 6Н2О ВаС12 • 2Н2О » » ч 0 0 0 ч
Авт.
Примечание. М. И. т = 6—12 час. Анализ жидкой фазы: СИ- по Фолыарду. Ва" и Са ' — по Фрезениусу, с— удельная теплоемкость. Авторы приводят также упругости паров насы- щенных растворов (при других составах).
Ba"||F', Cl'
BaF2—BaCL—H2O
A. N. и A. J. Campbell, Trans. Farad. Soc., 35, 242 и 245 (1939)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'0
BaFa ВаС12
25 0,191 0,0905 0,051 0,0051 0 0,995 1,07 1,07 1,07— 2,78 2,78—27,0 27,0 BaF2 BaF2 + BaF2 • ВаС12 Тв. раствор BaF2 и BaF2-BaGl2 Тв. раствор BaF2-BaGl2 и ВаС12 Тв. раствор ВаР2-ВаС12 и ВаС12 + ВаС12 • 2Н2О
Авт.
Примечание. M. И. тИ16 час. Анализ жидкой фазы: Ва"—титрованием раствором дихро-
мата, СИ—титрованием раствором AgNO3. Анализ твердой фазы: М. О.
Ва 'ЦВг', J'
ВаВг2—BaJ2—Н2О
W. Herz, Ann. chim. phys. (7), 3, 287 (1894)
A °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
ВаВг2 ] Ва!»
—16 4,85 58,5 ВаВг2 4-BaJ2 (ср. 2)
60 5,5 66,0 BaBr2 —BaJ2
135 9,15 67,15 BaBr2 + BaJ2 (ср. 2)
170 11,0 67,4 ВаВг2 4- BaJ2
210 14,9 67,7 * »
Авт.
Примечание, ^Методика не описан а.
457
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ В СМЕШАННОМ
РАСТВОРИТЕЛЕ NHB—Н2О
Н’ЦВОз" в NH3—Н.,0
Н3ВО3—NH4OH—Н3О
Е. Corncc, Anu. cliim. phys, (8), 30, 132(1913)
Л T. Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„ л nh4oh М/л d (выч.)
н„во., NH.O11 н„во., NH.OU
—0,5.80 1,84 0 18,55 0 0,3 0 1,006 Лёд
—0,471 1,66 0,104 16,69 1,05 0,3 0,9 0,3-0,10 1 ,005 1,
—0,402 1,42 0,262 14,22 2,63 0,3 • 0,75 0,3 - 0,25 1,004
—0,416 1,23 0,385 12,37 3,86 0,3 • 0,65 0,3 • 0,35 1,003 »»
—0,460 1,05 0,489 10,51 4,91 0,3 • 0,55 0,3 0,45 1,003 !>
—0,483 0,926 0,525 9,28 5,26 0,3 • 0,50 0,3 • 0,50 1,002
- 0,501 0,864 0,593 8,66 5,96 0,3 • 0,45 0,3 0,55 1,002 о
—0,524 0,680 0,700 6,80 7,01 0,3 • 0,35 0,3 • 0,65 1,001 п
—0,548 0,371 0,841 3,71 8,41 6,3 0,20 0,3 • 0,80 1,000
—0,570 0 1,05 0 10,51 0 0,3 0,998 )>
Авт.
П р и Me'ia н и е. Метол — криоскопический.
В.О3—(NH4).,O-Н..О
U. Sborgi, Alii reaic accad. Lincei (5), 22, 1, 91 (1913)
Жидкая фаза Жидкая фаза
1. °C вес % Твердая фаза /, °C вес Твердая фаза
В3О:1 (NH,hO в„о3 (NHt),0
30 4,8064 0,2345 Н3ВО3 I 30 12,59 3,125 (NH4)2O-5BjO.i.8H.O +
7,202 0,702 4(NH«)SO-2B.,O,,-4H.O
7,62 0,781 H3BO3 + (NH42O- I 6,351 3,4346 (NH4)..O 2В.,О3 4HaO
•5П.,03-8Н.>0 4,481 6,510
7,526 0,988 (NH4).,0 • 5В„О3 • 8Н.,0 3,366 10,45
7,758 1,075 2,093 17,367
7,6625 1,0825 2,019 18,055 »
9,1345 1,7064 » 1,976 19,233 н
9,275 1,7585 п 1,508 24,80 у)
10,022 2,022 1,432 25,29 »
10,709 2,2465 1,2174 30,56 W
11,30 2,448 0,908 34,225
11,858 2,665 0,805 43,846 »
12,315 2,89 0,845 45,34 W
12,79 2,945
Авт. Авт.
Примечай и ». М. И. Формула дибората Г2(№1Л/>«4В2О3‘5Н2О|, принятая ff настоящей
работе, исправлена на (N1L).,O-2B^OJ-'1H.,O в соответствии с 6cuiAft. поздними указаниями автора
(1916 г.).
458
Н' II ВО/" в NH3- Н2О
В2О.,—(КНД.О—Н2О
8
4)
Н
Примечание. М. И. Анализ тверд эй фазы:
459
Н- II ВО/" в NHs—HjO
В,Оа—(NH,)aO—НгО
В2О3—(NH4)2O—H2O
U. Sborgi, F. Mecacci, Atti reale accad. Lincei (5), 25, I, 387—388(1916)
t, ’C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. o.'o
В,О» (NH,hO
30 11,93 3,31 19 (NH4)2O-2B2< >.<• 411,0
9,72 3,04 11 »
8,29 3,0!) 10 V
7,01 3,16 12 »
5,44 5,00 —
0,75 39,64 — (NH<)2C»-2B203-4H2O (?)
Авт.
Примечание. M. И. t=10—19 суток (e перемешиванием). Твердая фаза заимствована из
текста статьи.
B2O3-(NH4)2O-H2O
U. Sborgi, L. Mczzetti, Atti reale accad. Lincei (5), 30, II, 190—193(1921)
/,°с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
В3О3 (NH«),p
0 1,462 0 Н3ВО3
3,25 0,375 Н3ВО3 + (NH4)2O • 5В2О3 • 8Н2О
3,445 5,106 (NH4)2O-5B2O3-8H2O
5,46 1,318 (NH4)2O • 5В2О3 • 8Н2О + (NH4)2O • 2В2О3 • 4112О
2,739 1,015 (NH4)2O-2B2O3-4H2O
0,915 18,10
0,503 28,62 м
0,40 45,21 »
0,20 62,91 -
10 1,964 — 113ВО3
2,800 0,159 И
3,834 0,350 V
4,359 0,476 »
4,427 0,498 Н8ВО3 + (NH4)2O • 5В2О3.8Н2О
Авт.
460
Н‘ к во3"' в NHa—На0
В203—(МН4)2О—Н,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
ВаОа (NH4),0
10 4,445 0,515 (NH4)2O-5B2O3.8H»O
4,698 0,706 »
5,265 0,957
5,207 0,997 V
5,481 1,041
5,509 1,045
6,245 1,300
6,565 1,389
7,622 1,728
8,158 1,903
8,275 1,985 (NH4).,O • 5B.,OS • 8Н2О + (NH4)2O • 2В.,О3 • 4Н2О
7,829 1,913 (NH4)2O • 2В2О3 • 4Н2О
7,564 1,883 V
6,795 1,735 W
6,774 1,732 0
6,567 1,703 II
6,383 1,659 м
5,794 1,584 V
3,873 1,425 »;
3,877 1,418 ,>
3,418 1,538 I»
3,049 1,855 1>
2,741 2,830 й
2,449 4,789 0
2,473 5,063 я
2,203 7,125 и
2,211 7,143 я
2,092 8,353 У
1,930 8,910 я
2,023 8,946
1,976 9,266
1,898 9,410 и
1,861 10,102 и
1,781 10,840 и
( 1,676 11,790 D
1,642 11,86 W
1,252 15,883 >1
1,026 20,312
0,947 20,456 »
0,907 20,75
0,815 22,81
0,97 25,01 »
0,67 45,37
0,48 52,34 »
Авт.
Примечание. М. И, т=8—192 часа.
461
Н* II BO3W в NH3—Н20
Ва03— (NH4).O—Н.,0
B2O3-(NH4)2O-H2O
U. Sborgi, L. Ferri, Mem. accad. Lincei (5), 13, 569—591 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„
(NHJ.0
—15,0 0,57 17,61 (NH4).,O.2B2O3. 1I1..O-I-- лёд
— 8,5 0,85 3,57
— 1,30 1,03 1,01 » )>
— 1,08 1,47 0,54
— 2,05 4,97 1,21 (NH4),O- 5B.,O.j-8H2O 4-
+ (NH4).,O • 2В..О.) • 4Н..О + лёд
— 1,37 3,92 0,58 (NH4)9O • 5В2Ог 8Н..6 + лёд
- 1,25 3,02 0,36 (NH4).,0 • ЗВиОч • 8НаО -I- Н8во.( + лёд
20 2,70 0 Н3ВО:!
3,7 0,2
4,8 0,4
5,5 0,5 1ЦВО., + (N Г14)2О • 5В.,О3 • 8Н.,()
6,4 1,0 (NH4)2O • 5В2О;! • 8Н3()
7,6 1,5
8,9 2,0
10,8 2,8 (NHA,0 • 5В.,О3 • 811.,О + (N Н4)„О • 2В,О3 -III.,О
9,0 2,5 (NH4).,6.2B.,Oj.4H.,O
6,7 2,2
4,2 2,5
3,8 3,0
3,3 4,0
2,4 10,0 >1
1,4- 20,0 U
-10 4,5 0 НчВО.,
6,8 0,5
9,5 0,9 H;,BOS + (NH4),O • 5В2О3 • 8Н,О
9,9 1,5 (NH4)2O-5B2O8-8H,O
10,7 2,0 м
13,0 3,0
14,7 3,5 (NH4)2O • 5В2О3 • 8Н2О + (NH4)2O • 4В2О3 • 6Н..0
15,3 3,8 (NH4)2O.4B,O3-6H2O
15,6 4,0
16,3 4,5
17,5 4,9 (N Н4)2О • 4В2О3 • 6Н2О + (N Н4)2О • 2В2О3 • 4Н2О
12,0 4,2 (NH4)2O • 2В2О3 • 4Н2О
7,6 6,0
5,0 10,0
2,4 20,0
1,0 30,0 »
Авт.
Примечание. Заимствовано из справочника Seidell'a, стр. 1029, 1928.
462
Н* II В03'" В NH,—Н2О
B2O3-(NH.)2O-H2O
В2О3—(NH4)2O—Н2О
U. Sborgi, L. Ferri, Atti reale accad. Lincei (5), 31, I, 325 и 328(1922)
t, °C Жидкая фаза Время чае. Твердая фаза
вес. %
в203 (NH.)2o
45 5,31 0 21 H.jBO.j
7,75 0,46 26
9,41 0,98 31
10,60 1,05 4—50 1IsBO;( + (NH4)2O-5B,O3-8H2O (ср. 3)
11,17 1,65 12 (NH4).,0 • 5В.,б( • 8Н->0
13,15 2,46 16
15,84 3,40 14
16,61 3,60 25—27 (Nl I4).,O . 5В2О3 • 8Н2О 4- (NH4)2O • 4В.,О3 • 61 Т..О (ср. 2)
17,11 4,19 24—26 (NH4)2O • 4В2О3 • 6Н2О (ср. 2)
17,20 4,30 11—18 (NH4) >0 • 4В.,О> • 6Н2О (ср. 4)
17,82 4,59 19—27 (NH4),0.4B,0..-6H.,O (ср. 3)
18,53 4,98 14—40
19,28 5,45 18—23 (N1I4).>() • 4В.,О3 • бН.,0 (ер. 2)
19,54 5,55 6 (NH4)2O.4B2O3.6H2O
19,82 5,58 16—24 (NIL).,О 4В..О., • 6Н..О + (NH4).,0 • 2В.,О3 . 4H..O (ср. 2)
19,10 .5,41 6 (NH4).,O.2B.,O.r4fl.,O
16,84 5,18 14
13,43 4,98 17
10,42 5,38 20
9,72 5,57 22
8,77 6,10 18
5,91 10,17 16
4,61 13,24 18
4,51 13,86 l(i
1,61 30,84 16
90 13,50 0 10 113во.,
24,83 2,45 9—18 1 lsB()., + (NH4),0 • 5В,О3 • 8Н2О (ср. 3)
26,36 3,93 8 (NH4),6 • 5В..О ; • 8Н2О
31,01 5,81 10
31,50 6,11 9—13 (NH4).,0 • 5В.,О3 • 8Н..0 + (NH4)2O • 4В2О3.6Н..0 (ср. 2)
31,75 6,31 8 (NH4)2O • 4В2О3 • 6Н..О
31,40 6,69 8
31,90 6,81 5
32,40 6,89 48
31,88 7,22 5
33,18 7,42 8
32,75 8,10 6
36,60 8,64 8
35,92 9,51 4 -
37,41 10,39 20
38,32 11,38 18
39,66 12,01 7—12 (NH4)2O • 4В2О3 • 6Н2О (ср. 2)
40,04 12,74 6—14 (NH4)2O • 4В2О3.6Н2О + (NH4)2O • 2В2О3 • 4Н2О (ср. 4)
38,43 14,28 8 (NH4)2O • 2В2О3 • 4Н2О
30,61 15,50 7
26,52 16,80 10
25,72 17,54 8 V
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: М. О.
463
Li* в Cl' в NH3—Наб
LiCl—NHa—Ha0
Li'IICV в NH3—H20
LiCl—NH3—H20
H. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 49, 1926
Жидкая фаза
вес. »/„ г/100 г Н,0 Af/1000 г Н.О
Твердая фаза
LiCl NH3 LiCl NH3 LiCl
1
2
3
45,05 0
32,34 45,82
0 37,34
82,0
148,0
0
0 19,34
209,7 34,90
59,7 0
0
123,1
35.06
LiCl
LiCl при PNH = 1 ama
7jnh, = 1 ama
Ла/и.
Примечание. M. И. т —несколько часов (с перемешиванием). Состав МЗв вес. "/о дан
автором.
LiCl—NH3— Н2О
S. С. Collins, F. К. Cameron, J. Phys. Chem., 32, 1712(1928)
1, “С Жидкая фаза Твердая фаза /, ч: Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ®/о вес. о;о
LiCl NH;[ или NII4OM LiCi | NIL, или NI1,OH
3-25 45,4 0 0 LiCl • Н..О 23—25 52,57 27,31 56,20 L1CI - Nl ia
46,7 3,1 6,4 » 46,1 32,0 65,8 LiCl 3NH3
48,1 7,9 16,3 45,3 32,7 67,3 •
50,84 13,88 28,56 » 41,52 35,7 73,45 »|
54,90 14,16 29,14 1! 39,3 35.8 73,7 я
50,73 14,86 30,58 » 38,28 36,53 75,17 и
50,81 15,34 31,57 LiCl-NHj 39,11 38,6 79,4 я
51,9 16,70 34,37 м 37,9 40,4 83,1 я
54,7 20,0 41,1 я 45,9 33,2 68,3 м
57,0 21,64 44,53 я
Авт. Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: М. О. В работе приводятся также упругости
пара NHs+HaO в системе при 25°.
464
Na‘ || Cl' в NHa—H20
NaCl—NHa—H,O
Li’|| so; в NH.-H.O
LLSO4—NH3- -H2o
11. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 49, 1926
№ /, °C вес. Жидкая фаза Твердая фаза
г/100 г Н.О М/100С .-Н.О
L12SO, NH, llso4 NHa Li2SO4 NH3
1 15,5 26,1 0 35,3 0 3,21 0 Li.,SO4(H.,O)
2 14,8 17,05 21,7 25,0 1,97 14,68
3 8,15 33,35 13,9 57,0 1,26 33,48 Li2SO4(H2O) при PNHa = 1 ama
4 0 37,34 0 59,7 Ав 0 т. 35,06 ZJNH — 1 ama
Примечание. M. И. ~ - несколько часов (с перемешиванием). Состав № 4 в вес. °/о дан
автором.
Li'yco; в NH3—н2о
Li2CO3—NH3—1LO
Y. Rothmund, Z. phys. Chem., 69, 531 (1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o;o г/л М/Л d (выч.)
Li2CO3 NH3 Li3COs NH3 Ы2СО3 NH,
25 1,24 0 12,47 0 0,1687 0 1,004 Ы2со3
1,22 0,21 12,21 2,13 0,1653 0,125 1,002 и
1,20 0,43 12,04 4,26 0,1630 0,25 1,001
1,17 0,86 11,65 8,52 0,1577 0,5 0,999
1,09 1,71 10,83 17,03 0,1466 .1,0 0,995 V
Авт.
Примечание. M. И. т — более 14—22 час.
Na’|| С1' в NH3—H2O
NaCl—NH3—Н2О
H. Schreib, Z. ang. Chem., 10, 284 (1888)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о г/л d (выч.)
NaCl NH., NaCl NH,
15 25,1 24,9 24,7 24,6 24,4 24,2 24,0 23,8 3,0 3,4 3,8 4,3 4,7 5,2 5,6 6,1 295 292 289 286 283 280 277 274 35 40 45 50 55 60 65 70 1,176 1,171 1,168 1,164 1,160 1,156 1,152 1,149 NaCl » V » » »
Авт.
30 Зак. 331.
465
Na’ Ц Cl' в NH3—H20
NaCl—NHj—H.,0
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о г!л rf (выч.)
NaCl NH3 NaCl NHa
15 23,7 6,6 271 75 1,144 NaCl
23,5 7,0 268 80 1,141 »
23,2 7,5 264 85 1,136
23,0 8,0 261 90 1,132
22,8 8,4 257 95 1,128
22,6 8,9 254 100 1,124
22,4 9,4 251 105 1,120
22,2 9,9 248 110 1,116
21,9 10,3 244 115 1,112 If
21 7 10,8 241 120 1,108 »
Asm.
Примечание. Но указаниям автора определения растворимости выполнены недоста-
точно точно.
NaCl—NH3—Н2О
W. Hempel, Н. Tedesco, Z. ang. Chem., 24, 2469 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л М/л d
NaCl NH3 NaCl NH3 NaCl NH3
30 25,00 2,52 293,4 29,53 5,484 1,737 1,1735 NaCl
25,09 3,49 292,5 40,65 4,997 2,391 1,1656 и
24,97 4,07 289,7 47,26 4,950 2,780 1,160 м
24,93 5,29 286,5 60,78 4,895 3,575 1,1494 »
24,85 6,32 283,4 72,07 4,843 4,239 1,1406 »
24,84 6,38 283,1 72,71 4,794 4,277 1,1395 »
24,56 7,24 277,5 81,85 4,741 4,815 1,1301 V
24,15 8,70 270,6 97,49 4,612 5,735 1,1205 »
Asm.
Примечание. M. И. (± 0,5°). т==10 час. (с перемешиванием). При отборе проб принимались
меры для предотвращения потерь NH3.
NaCl—NH3— Н2О
Н. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 47, 1926
№ t, °C вес. о/о Жидкая фаза г/100 г Н2О М/1000г Н2О Твердая фаза
NaCl NH3 NaCl NH3 NaCl NH.,
1 15,5 26,0 0 35,1 0 6,00 0 NaCl
2 22,0 11,5 33,1 17,4 5,66 10,22
3 20,0 17,8 32,3 28,7 5,52 16,86
4 18,4 26,6 33,5 48,4 5,73 28,42
5 17,9 31,9 35,6 63,5 6,09 37,29 NaCl при Рт = 1 ата
6 0 37,34 0 59,7 Ав 0 т. 35,06 PNHj = 1 ата
Примечание. M. И. т — несколько часов (с перемешиванием). Состав № 6 в вес. о/о дан
автором.
466
Na' II Cl' в NH — H2O
NaCl—NH,—H„O
NaCl—NHg—Н2О
. Schmid, Uber die Umsetzung von Alkalichioriden mit Calciumnitrat in Mssigem Ammoniak, стр. 40, 1934
S
Примечание. Приведены интерполированные значения из опытных данных автора, полученные 5—7 различными методами.
30*
467
Na' || Cl’ в МНз—H20
NaCl- NH3-HjO
NaCl—NH3—H2O
E. И. Ахумов, Г. К. Дистанов, ЖОХ, 8, вып. 9, 787 (1938); 9, вып. 6, 490 (1939)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'о вес. °1о
NaCl NH3 NaCl NH3
- 40 17,75 29 NaCl-5NH3 10 19,7 31 NaCl
13,85 51,5 17 66 V
14,5 71 10 85 »
1,9 94,3 7,3 92,7
-37 18,48 26,7 NaCl + NaCl-5NH3 25 26,43 0 »
— 23 16,57 42 22,75 9 »
- 10 24,5 0 NaCl-211.,О 18,62 25,5 »
18,25 27 NaCl 17,12 31,5
16,57 42 16,86 41 »
19 62 15 70
16 76 6 91 V
14,8 82,2 NaC1.5NH3 4,3 95,7 V
0 26,34 0 NaCl • 2H.,O 40 26,65 0 »
18,75 27 NaCl 21,4 14,5
18 64 19,1 23,5
13 80,5 16,85 41 V
11,52 88,42 NaCl-5NH3 11,35 77,3
10 26,36 0 NaCl 2,83 91,5 »
23,75 5 2,25 97,5 V
19,12 23,5 V . . у
Авт. Авт.
Примечание. М. П. (± 0,5°).
NaCl—NH3— Н2О
Т. KukI, R. Hara, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 45, 119В (1940)
°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г NH3+H2O
NaCl NHa NaCl NHa
0 20,38 15,89 25,58 19,95 NaCl
18,8 . 24,35 23,2 30,00
25 23,15 7,95 30,12 10,35
20,7 15,80 26,1 19,92 »
18,83 24,27 23,21 29,90 у
18,70 24,41 23,00 30,02 V
50 23,58 27,95 10,35 30,84 »
21,28 22,52 19,90 27,00 V
19,30 18,40 30,02 23,92 V
17,29 13,96 49,7 20,90 и
75 24,12 7,56 31,80 9,97 »
21,54 15,65 27,46 19,96 »
19,42 24,02 24,11 29,81 >»
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана.
468
Na- Ц Br' в NH3—H2O
NaBr—NHj—H2O
Na'||Br' в NH3—H2O
NaBr—NHg— H2O
E. И. Ахумов, Г. К. Дистанов, ЖОХ, 8, вып. 9, 792 (1938); 9, вып. 6, 490 (1939)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/э
NaBr NHS и J 1И NH.OH
— 50 23,5 53 NaBr-5NH3
29,3 56 —
21 72 —
13,7 84 —
5 95 ——
— 23 41,15 17,7 36,4 NaBr • 2Н2О + NaBr. ha
— 20 41,8 0 0 NaBr•2H2O
42,25 15,5 31,9
38,75 22,5 46,3 NaBr•ha
29 42 — NaBr-5NH3
38 43 ——
39,26 47,66 —
35,1 59 ——
. 26 74 — »
— 10 42,9 0 0 NaBr-2HoO
44,25 13,5 27,8
35,6 28,8 59,3 NaBr•ha
32 36 — NaBr-5NH.j
40,67 39 —
42,75 43 —
46,12 46,2 —_ »
34 66 —
— 6 30,56 23,6 48,6 NaBr •2H26 + NaBr. ha
33,9 32,2 — NaBr- ha + NaBr-5Nll3
0 44,50 0 0 NaBr • 2H2O
44,2 11,6 23,9
31,0 22,5 46,3
45,4 31,9 NaBr-5Nfl3
26,4 34 70 n
47,74 36,35 ,— »
49,37 42,4 —
42,0 58,0 — n
1 46,84 29,74 — NaBr-5NH., -|- NaBr
2 48,08 35,90 -—
10 46,5 0 0 NaBr • 2H.2O
45,25 9,5 19,5
30,88 22,8 46,9 NaBr
39,67 40,5 —
42,75 43 —
46,12 46,2 —
48,96 51,04 —
20 47,5 0 0 NaBr-211/)
46,75 6,5 13,4
31,2 2,2 45
47,7 28,5 — NaBr
49,88 33,5 —
51,86 39,5 —
54 46 — V
Asm.
Примечание. М. П, (1 0,5е)» ha — гидроаммиакаты.
469
Na'|| J' в NH,-H20
NaJ—NH3—H20
Na'|| Г в NH3—H20
NaJ—NH3—H20
E. И. Ахумов, Г. К. Дистанов, ЖОХ, 8, вып. 9, 797 (1938); 9, вып. 6, 490 (1939)
t, "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
NaJ NH., или NH.OH
— 50 44 45 — NaJ-5NH3
40,5 46 —
34,67 48 — »
38 62 — »
— 14 60,5 9,3 19,1 NaJ • 2Н2О + NaJ • ha
— 13 54,4 41,4 — NaJ + NaJ-5NH3
— 12 55,7 35 — » »
0 61,3 0 о NaJ-2HaO
60,67 9 19 И
57,33 14 29 NaJ - ha
45,34 32 — NaJ-5NH3
51 32 — »
54 32,5 0
54,86 36 0
56.88 43,12 —
G 56,4 29,5 NaJ J-NaJ-5NH3
10 53,25 29 »> о
13 48.33 27,5 — NaJ./ш 4-NaJ-bNH,;
20 64,2 о 0 NaJ • 2II3O
61 8.5 1 7,5 >1
54 28 NaJ
.56,4 29,5 n
54.9 36 »>
56,5 43,5
50 69,5 0 о NaJ-2H3O
65,67 1,5 3,1 »
62 7 14
55,11 26,5 — NaJ
56,8 29 — V
55,72 35 —
100 75,3 0 0 »
74,25 1 2
57,38 23,5 и
58,2 27,3
56,57 34 — »
Авт.
Примечание. М. П. (± 0.5°). ha-— гилроаммиакаты.
470
Na’ Ц SO," n NH3— H2O
NasSO,—NH3—H2O
Na-II so; В NH3—H2O
Na2SO4—NH3—H2O
П. Федотьев, А. Колосов, Z. anorg. Chem., 130, 45 (1923)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о?о г/100 г Н2О г/л d
Na2SO, NHa или NH4OH Na,SO, NH3 Na,SO, NH3
35 23,93 21,81 19,34 4,07 4,77 5,80 8,38 9,82 11,94 33,23 29,71 25,83 5,65 6,49 7,75 287,6 253,9 219,8 48,9 60,8 65,9 1,202 1,169 1,137 Na2SO4 »
Авт.
Примечание. M. И.
Na2SO4—NH3—H2O
H. Stamm, Inaag. Dissert., Halle, стр. 46, 1926
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 г Н.2О ЛГ/ЮООг Н,0
Na2SO, NH3 илиКН<ОН Na,SO1 NH;l Na2SO4 NH3
1 15,5 11,9 0 0 13,5 0 0,95 0 (Na2SO4 • ЮН.,0)
2 5,0 12,75 26,25 6,1 15,5 0,43 9,10
3 1,95 23,15 47,65 2,6 30,9 0,19 18,15 (Na2SO4)
4 0.7 30,15 62,05 1,0 43,6 0,07 25,61
5 0,3 38,0 78,2 0,5 61,6 0,04 36,17
6 0 37,34 76,85 0 59,7 As 0 W. 35,06 PNHi = 1 ата
Примечание M. И. ~ — несколько часов (с перемешцранием). Составы твердых фаз не
указаны. Состав № 6 в вес. 9/о NH3 дач автором.
Na2SO4—NH3— Н2О
Г. Яковкии, Труды ГИПХ, вып. 8, 6—7 (1927)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|„ г/100 г Н,0
Na.SO, NH, или NHjOH Na, SO, NH.,
25 30 12,83 7,70 2,81 1,504 24,15 14,15 8,934 6,52 3,496 1,283 9,755 13,66 20,94 25,52 3,957 8,923 12,55 14,89 19,43 26,58 20,07 28,11 43,09 52,52 8,14 18,36 25,83 30,64 39,98 54,70 16,580 9,789 3,686 2,057 33,6 18,39 11,38 8,294 4,536 1,779 12,6 17,37 27,46 34,98 5,502 11,6 15,99 18,94 25,21 36,85 Na2SO4 1, У » » » У У У
Авт. Авт.
471
Na’ || S04" в NH3—Ha0
Na_.SO4—NHa—Ha0
Продолжение
Жидкая фаза
t, °C вес. °|о г/100 г Н2О Твердая фаза
Na2SO4 NH3 ил1 NHjOH Na3SO4 NH,
35 24,184 3,769 7,75 33,57 5,23 Na2SO4
15,07 8,395 17,27 19,72 10,97 »
8,802 12,77 26,28 11,23 16,28 »
5,181 16,71 34,39 6,635 21,385 »
3,61 19,60 40,33 4,708 25,52 »
2,43 22,42 46,14 3,240 29,84
1,64 24,81 51,05 2,227 33,72 V
40 23,93 3,784 7,79 33,1 5,23
12,72 9,705 19,97 16,39 12,51
5,936 15,96 32,84 7,6 20,44
3,294 20,39 41,96' 4,32 26,75 >J
2,90 21,41 44,06 3,84 28,28
3,09 20,88 42,97 4,064 27,55
45 19,3 5,85 12,04 25,79 7,815 »>
10,85 11,08 22,80 13,93 14,20 »
6,99 14,65 30,15 8,916 18,70 I
4,815 17,63 36,28 6,21 22,73
4,247 18,56 38,19 5,502 24,06 Na2SO4 (ср. 2)
50 21,99 4,41 9,07 29,88 6,023 Na2SO4
14,99 8,17 16,81 19,5 10,39
8,88 12,76 26,26 11,33 16,29
6,31 15,64 32 18 8,10 20,03 Na2SO4 (ср. 2)
Авт. Авт.
Примечание. М, И.
сухому остатку.
%=6 час. Анализ жидкой фазы: NH3 -титрованием. Na_>SO4
Na2SO4—NH3— Н2О
А. П. Белопольский, И, П, Александров, ЖПХ, 5, вып. 3—4, 296 (1932);
Труды НИУИФ, вып. 144, 60—61 (1940)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "jo г/100 г Н2О ЛГ/1000 г Н2О
Na2SO4 NH/или NH4OH Na2SO4 NH3 Na2SO4 2NH;,
1 0 (4,58) 0 0 (4,8) 0 (0,338) 0 Na2SO4- ЮН2О
2 2,76 5,59 11,50 3,01 6,10 0,212 1,793
3 2,01 9,76 20,08 2,28 11,06 0,160 3,252
4 1,49 14,67 30,19 1,78 17,60 0,125 5,172
5 1,23 19,67 40,47 1,55 24,84 1,109 7,315
6 1,15 24,75 50,90 1,55 33,40 0,110 9,82 NSgSO^ • ЮН3О - + Na2SO4 (ср. с
7 0,78 27,92 57,45 1,09 39,15 0,077 11,52 Na2SO4
8 0,44 32,05 65,95 0,65 47,45 0,056 13,97
9 0,18 42,02 86,46 0,31 72,6 0,022 21,35 »
10 0,13 44,51 91,59 0,23 80,5 0,016 23,67
Авт. Авт.
Примечание. М. И.
циониая вола. В № 1, 2, 3 и 4
(±0,2°). т=6—12 час. В твердой фазе определялась кристаллиза-
d соответственно равен: (1,040), 1,005, 0,979 и 0,959.
472
Na’ || SO." в NH,—HaO
Na2SO4—NH3—HaO
473
Na' || SO." в NH3— H,O
Na2SO.—NH3—H.O
Примечание. M. И. (± 0.1°).
474
Na’II СО," в NHj—Н,0
Na2CO3—NH3—H2O
Na2SO4—NH3—H2O
E. Orelli, Dokt. Dissert., Zurich, стр. 24, 1940
Жидкая фаза
1, °C вес. о;0 г/100 г NH3 Твердая фаза
Na2SO4 NH;t ИЛ4 NH.OH Na2SO< NH,
—30 1,23 0,79 22,0 43,75 45,3 90,05 1,25 0,8 22,3 44,1 (Na2SOr ЮН2О)
0,79 62,5 — 0,8 63
0,61 83,0 —— 0,61 83,5
—10 1,38 4,05 8,3 1,4 4,1
0,75 25,1 51,7 0,76 25,3
0,50 53,15 — 0,5 53,4
0,50 78,2 — 0,5 78,6
0,11 93,9 — 0,11 94
0 2,34 6,45 13,25 2,4 6,6
1,57 12,0 24,7 1,6 12,2
1,54 12,8 26,35 1,56 13,0
1,14 25,2 51,9 1,15 25,5
1,19 • 61,25 -— 1,2 62,0
0,92 73,0 -— 0,93 73,7
0,60 81,2 — 0,6 81,7
0,05 97,95 — 0 05 98,0
23 10,67 6,7 13,8 11,95 7,5
6,98 12 45 25,65 7,5 13,4
5,35 14,75 30,4 5,65 15,6
2.91 19,5 40,15 3,0 20,1
2,25 20,7 42,65 2,3 21,2 (?)
1,72 21,5 44,3 1,75 21,9
1.28 1,14 59,2 73,25 . - 1,3 1,15 60,0 74.1 (Na2SO4)
0,28 88,25 — 0,28 88,5 »
Авт.
Примечание. M. II. (£ 0.1°). Анализ твердой фазы не производился
Na || С О." в NH8—Н2О
Na2CO3— NH;t— Н2О
Н. Stamm, Inatig, Dissert., Halle, стр. 46, 1926
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/100 г Н2О ЛГ/1000 г Н,0
NaaCO3 NH, Na2CO, NH, Na,CO, NH3
1 15,5 14,51 0 16,97 0 1,601 0 (Na2CO3 • ЮН2О)
2 2,37 20,35 3,06 26,32 0,289 15,46
3 0,16 37,47 0,26 60,06 0,025 35,27
4 0 37,34 0 59,7 0 35,06 PN113 = 1 «««
Авт.
Примечание,
автором.
М. И. т — несколько часов (с перемешиванием). Состав № 4 в вес. »j0 дан
Na' || CO.," в NH3—H2O
Na2CO3—NH3—H2O
Na2CO3'—NH3—H2O
Г. А. Яковкин, Труды ГИПХ, вып. 14, 4—5 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г Н2О
Na2CO3 ) NH, Na2CO3 NH3
25 18,18 4,31 23,47 5,56 Na2CO3- ЮН2О
15,23 7,13 19,62 9,19 »
12,59 9,71 16,11 12,49 II
12,08 10,25 15,37 13,04 »
11,31 10,60 14,49 13,58 и
9,10 12,73 11,64 16,29 »
8,26 13,34 10,53 17,01 »
6,57 15,42 8,42 19,76 »
5,42 17,16 7,00 22,16 9
4,84 17,62 6,25 22,73 »
4,51 18,14 5,83 23,46 If
4,49 18,36 5,80 23,80 If
3,80 19,24 4,94 25,00 V
2,44 21,65 3,21 28,50 9
1,25 25,87 1,72 35,50 »
0,74 29,69 1,06 42,66 »
27,5 24,99 0,91 33,72 1,23 »
24,88 1,12 33,62 1,52 п
24,68 1,52 33,45 2,07 »
24,42 1,87 33,13 2,52 »
23,67 3,21 32,37 4,39 9
(23,09) (4,18) (31,75) (5,75) NaaCO3 ЮНаО + NaaCO3 • НаО
22,98 4,28 31,59 5,89 NaaCO3 • Н2О
22,77 4,42 31,28 6,07 »
18.78 6,70 25,21 9 01 V
16,00 8,45 21,30 11,19 и
14,84 9,24 19,55 12,16 '>
11,40 11,76 14.83 15,30 •>
8,38 14,15 10,83 18,21 •>
4,4 18,41 5,76 23,87 If
0,97 28,12 1,36 39,66
30 28,86 1,52 41,45 2,18 >*
28,70 1,59 41,16 2,28 м
28,19 1,89 40,32 2,70 V
28,02 2,08 40,09 2,98 •>
27,76 2,26 39,67 3,23 »
27,66 2,35 39,50 3,36
27,28 2,58 38,88 3,67 «>
25,22 3,64 35,46 5,12
20,53 6,59 28,17 9,05
18,27 8,01 24,78 10,62 ff
14,73 |0,02 19,57 13,31 «1
5,19 17,25 6,70 22,20 1.
1,36 25,39 1,86 34,66 м
35 30,17 1,61 44,21 2,36 в
28,73 2,26 41,69 3,28 »
26,90 3,25 38,50 4,65 V
18,51 7.56 25,03 10,23 »
13,18 10,78 17,33 14,18
Лет.
476
Ма' II СО/ в NH;,-H2O
Na3CO3—NH3—H2(J
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °|'о г/100 г Н2О
Na2CO3 NH3 NaHCOa NH3
35 6,50 15,76 8,36 20,27 Na.,СО.) • И.,О
5,65 16,66 7,30 21,45
3,21 20,72 4,22 27,23
2,29 22,72 3,05 30,29
40 31,97 0,51 47,34 0,76
28,51 2,28 41,20 3,30
26,29 3,39 37,38 4,82
15,09 9,50 20,01 12,59
7,48 14,77 9,61 18,99
5,39 16,90 6,94 21,73
4.5 26,47 3,13 37,64 4,45
23,93 4,18 33,29 5,82
8,91 13,56 11,49 17,49
6,71 15,35 8,61 19,69 и
Авт.
Примечание. M. И.
Na2CO3—NH3—Н2О
Е. И. Ахумов, Е. А. Езерова, ЖПХ, 9, вып. 7, 1175 (1936)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о
Na3CO3 NH3
—100,3 0 34,34 NH3- Н2О + лёд
—15,3 1,06 6,55 N а2СО3 • ЮН2О + лёд
—8,0 1,75 4,36
—7,2 3,21 2,70
—4,3 5,44 0,70
—2,10 5,93 0 v »
0 6,63 0 Na2CO3.10Н2О
5,32 2,50
3,75 4,27
3,09 6,60
0,93 17,80
10 11,20 0
10,52 0,85 V
7,22 3,70
7,00 4,13
5,02 8,1
2,90 12,3
20 17,60 0
14,63 3,30
14,50 3,80
12,49 5,00
9,74 8,20
6,64 11,50
4,61 15,65
2,57 22,5 »
Авт.
Примечание. М. П. Точность аналитических определений 0,4—0.6%.
477
Na' || CO/' в NH3—H.O
Na.CO3— NH-H.O
Na2CO3—NH3— H.O
E. Orelll, Dokt. Dissert., Zurich, стр. 31, 1940
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г раствора NH3
Na2CO3 NH3 Na2CO3 NH3
—30 0,785 18,95 0,79 19,1 (Na..C().,. rll.,O)
0,41 36,0 0,41 36,1
0,21 51,4 0,24 51,5
0,2 51,5 0,2 51,6
0,3 69,2 0,3 69,4 о
0,2 78,35 0,2 78,5 >?
0,19 83,85 0,19 84
0,04 89,0 0,04 89 »
0,015 98,0 0,015 98
—10 1,55 15,65 1,57 15,9 »
0,645 29,4 0,65 29,6 »
0,33 44,15 0,33 44,3
0,28 54,45 0,28 54,6 »
0,28 62,35 0,28 62,5
0,19 83,15 0,19 83,3 »
0,15 92,35 0,15 92,5 »
0,15 98,85 0,15 99 »
0 4,97 3,39 5,23 3,57 и
4,18 6,09 4,36 6,36
3,15 12,45 3,25 12,85 »
1,85 24,00 1,88 24,45 »
1,16 33,12 1,18 33,51 »
0,535 54,7 0,54 55,0
0,595 63,1 0,60 63,5 4 »
0,41 83,6 0,41 84
0,25 92,25 0,25 92,5
0,22 93,3 0,22 93,5
20 7,19 П,4 7,75 12,3 м
1,97 26,25 2,01 26,8 »
0,35 40,45 0,35 40,6
0,2 50,0 0,2 50,1 V
0,2 53,5 0,2 53,6
0,2 60,4 0,2 60,5 »
0,08 74,9 0,08 75
0,1 92,9 0,1 93
Авт.
Примечание. M. И.(± 0,1°). Анализ твердой фазы не производился.
478
К’ II Cl' в NHj—Н20
KCl—NIL—1ЬО
Na || ОН' в NH3—Н2О
NaOH—NH3—Н2О
F. D. Ayres, J. Phys. Chem., 49, 372—373 (1945)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
NaOH NH3 или NH.OH
25 48,4 3,9 8,0 NaOH-Н,О
29,1 24,5 50,4
15,0 45,1 -
8,3 56,7 —
6,6 60,5 -—
35 35,3 20,7 42,6
13,0 50,9
40 38,4 15,9 32,7
7,9 59,4 ——
50 44,9 . 11,3 23,3
44,7 11,5 23,7
4,0 69,7 —
3,3 70,0 —
0,0 90,1
0,0 96,4 — NaOH • Н2О + NaOH
60 51,0 7,7 15,8 NaOH • Н-0
1,4 79,1 —
0,4 931 ——
<0,1 96,7 — NaOH-НаО +NaOH
Авт.
Примечание. M. И. (+ 0,3°). тй4часа (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы; NH3-~
дистилляцией с избытком NaOH, общая щелочность—титрованием, NaOH — по разности. В системе
наблюдается расслоение на два раствора. Данные при 15° см. С. Д. Милославский, ЖОХ, 1,
вып. 7, 90 (1931).
К ]| cf в NH3—Н2О
KCl—NH3—Н2О
Н. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 45, 1926
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/100 г Н2О Л1/1000 г Н,0
KCl NH3 KCI NH3 KCI NH3
15,5 24,6 11,3 7,5 0 0 20,9 33,9 37,3 32,6 16,7 12,8 0 0 30,8 57,9 59,7 4,37 2,24 1,72 0 0 18,09 35,00 35,06 КС1 КС1 при PNH ~ 1 ата Pnh3 = 1 ата
Авт.
Примечание. М. И. т—-несколько часов (с перемешиванием).
479
К' II Вг' в NH3—Н3о
KBr—NIL,—HjO
KCl—NH3—H2O
E. Schmid, Ober die Umsetzung von Alkalichloriden mit Calciumnitrat in
lliissigem Ammoniak, стр. 44, 1934
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о первонач. вес. °/о первонач. °/о
КС1 NH3 NH3 н.о КС1 NH3 NH3 Н.О
—15 3,54 54,9 56,9 43,1 КС1 25 2,03 71,3 72,8 27,2 KCI
-12 1,90 67,0 68,3 31,7 30 1,10 82,2 83,1 16,9
— 5 10 1,06 3,73, Авт. 79,2 58,5 80,1 60,7 Ав 19,9 39,3 пг. » м 32 3,95 Авт. 62,3 64,9 At 35,1 т.
Приме ч а и и е. Равновесие устанавливалось при понижении содержания NH;J в растворе.
KCl—NH3—H2O
H. П. Александров, ЖПХ, 14, вып. 7—8, 948 (1941)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/„ г/100 г 1120 d
КС1 NI13 КС1 NH.,
-10 14,25 7,8 18,3 10,0 1,059 КС!
9,1 18,2 12,5 25,0 0,987 »
6,5 26,6 9,7 39,8 0,942 »
0 16,1 7,65 21,1 10,0 1,073
10,7 17,85 15,0 25,0 0,995 »
7,75 26,2 11,7 39,7 0,950 V
20 19,5 7,3 26,6 10,0 1,094 »
13,75 17,15 19,9 24,8 1,013 »
10,45 25,6 16,3 40,0 0,955 V
40 22,55 7,05 32,0 10,0 1,100 »
16,4 16,35 24,4 24,3 1,010 »
13,6 22,3 21,2 34,8 —
13,4 23,0 21,1 36,2 — »
Авт.
Примечание, M. И. (± 0,1—0,2°). т > 18—20‘час. Анализ жидкой фазы; С1' и NHS—титро-
ванием.
К’ЦВг' в NH8-H2O
КВг—NH3—Н2О
Н. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 5 и 45, 1926
№ /. °C вес. % Жидкая фаза г/100 г Н.О Л1/1000 г Н.О Твердая фаза
КВг NH3 КВг NH3 КВг NHrt
1 15,5 38,8 0 63,4 0 6,71 0 КВг
2 31,2 9,45 52,5 15,9 5,55 9,34
3 27,85 15,8 49,4 28,0 5,23 16,44
4 26,5 19,35 48,9 35,7 5,17 20,97
5 25,75 22,3 49,5 42,9 5,24 25,20
6 24,35 29,6 52,9 64,2 5,60 37,70 КВг при PNH = 1 ата
7 0 37,35 0 59,7 At 0 tm. 35,06 PNh3 — 1 ата
Примечание. М. И. т—несколько часов (с перемешиванием). Состав № 7 в вес. °/о дан
автором.
480
К' II SO," в NH3—Н2О
K.SO^-NHj—Н,0
К'||Г в NH8—Н2О
KJ—NH3—Н2О
Н. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 45, 1926
№ Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О Ж/Ю00г Н.О
KJ NH, KJ NH, KJ NH3
1 15,5 58,45 0 140,6 0 8,47 0 KJ
2 53,55 7,9.5 138,9 20,6 8,37 12,10
3 51,95 13,00 148,3 37,1 8,93 21,79
4 52,10 17,60 171,9 58,1 10,35 34,12
5 53,55 22,70 225,7 95,7 13,59 56,06 KJ при = 1 ата
6 0 37,34 0 59,7 0 35,06 PNH = 1 ата
Авт.
Примечапне. М. И. т —несколько часов (с перемешиванием). Состав № 6 в вес. % дан
автором.
K’llSOi в NHS—Н2О
K2SO4—NH3—Н2О
Н. Qiraud, Bull. Soc. chim. (1), 43, 554 (1885)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л d (выч.)
к.,SO, NH., K.SO, NH,
20 9,99 0 108,04 0 1,081 J\.,SO4
4,08 6,06 41,00 60,86 1,004
0,88 16,33 8,28 153,7 0,941
0,16 27,56 1,40 246,9 0,896
0,048 35,45 0,42 310,2 0,875 н
Авт.
Примечание. M. И. т=48 час. (с перемешиванием). В твердой фазе NH^ не был обна-
ружен.
k2so4-nh3-h2o
Д. П. Коновалов, ЖРФХО, ч. хим., 31, 998 (1899)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л Л1/А, NH,
K.SO, NH3 K2SO, NH3
~20 9,79 4,47 0 5,16 105,7 45,2 0 52,21 0 3,098 K2SO4 »
Авт. Авт.
31 Зак. 331.
481
К" II SO." в NH3—Н20
K2SO4—NH3—Н»0
K2SO4—NH3—H2O
H. Statntn, Inaug. Dissert., Halle, стр. 44, 1926
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o'o г/100 г Н3О УИ/i000 г Н2О
к.,so. NH, K.SO. NHa K2SO. NH,4
15,5 9,34 1,20 0,30 0,21 0,02 0 0 13,1 25,13 30,83 37,49 37,34 10,3 1,4 0,4 0,3 0,04 0 0 15,3 33,7 44,7 60,0 59,7 0,591 0,079 0,022 0,016 0,002 0 0 8,95 19,79 26,22 35,24 35,06 K,SO4 и » K2SO4 при /\н, = 1 ama PNHj = 1 ama
Авт.
Примечание. M. И. t — несколько часов (с перемешиванием).
k2so4-nh3-h2o
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2096 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„ вес. %
K.SO. | NH, K.SO. | NH,
25 (10,80) 1,286 0,639 At 0 13,90 18,20 itn. K2SO4 u V 25 0,421 0,220 0,149 A 22,35 24,83 27,04 ЗГП. K2SO4 u »
Примечание. M. И. ( ± 0,03е). % = 3—7 суток.
k2so4-nh3-h2o E. Orelli, Dokt. Dissert., Ziirich, стр. 26, 1940
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/„ г/100 г раствора NH;1
K.SO. NH3 к,,so. NH3
-30 0,23 15,2 0,23 15,2 (K2SO4)
0,15 17,6 0,15 17,6 ,,
0,23 21,6 0,23 21,7
0,14 35,9 0,14 36,0
0,18 49,7 0,18 49,8 »
0,25 69,8 0,25 70,0 »
0,25 76,3 0,25 76,5
0,14 94,3 0,14 94,4
—10 2,96 2,05 3,05 2,1 м
0,67 10,9 0,68 11,0
0,86 12,2 0,87 12,3
0,18 22,3 0,18 22,3 »
0,11 49,9 0,11 50,0 »
0,19 75,9 0,19 76,0 »
0,15 93,4 0,15 93,5 »
Авт.
482
К' IIС03" в NH3—Н20
К2СО3—NH3—Н20
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % а/100 г раствора NH3
K.SO, NH;i K2SO. NH3
0 1,96 7,35 2,0 7,5 (K2SO4)
1,1 8,2 1,1 8,3
0,45 16,0 0,45 16,1 »
0,30 38,3 0,3 38,4
0,30 66,8 0,3 67
0,22 93,3 0,22 93,5
23 5,4 3,7 5,7 3,9
2,8 8,2 2,9 8,4
2,8 8,2 2,85 8,4
0,60 19,7 0,6 19,8
0,41 54,3 0,41 54,5
0,37 70,2 0,37 70,5
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). Анализ твердой фазы не производился.
К'НСОз В NHS—Н2О
k2co3—nh3—н;о
М. Р. Applebey, М. A. Leishman, J. Chem. Soc., стр. 1605, (1932)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„ а
к2со3 NH3 пли NH4OH
0 50,69 0 0 1.539 К-,СО3 • 2Н2О
49,37 1,06 2,18 1,517
48,84 1,57 3,23 1,507 »
47,42 2,51 5,17 1,483
47,13 2,52 5,19 1,475 V
2,72 32,07 65,99 0,901 ))
2,3 42,9 88,28 —
18,05 51,72 0 0 1,550
46,50 2,88 5,93 1,455 в
4,76 30,48 62,72 0,894 к
2,10 61,95 127,48 — и
25,06 51,47 0 0 1,556
50,91 0,550 1,132 —
50,71 1,004 2,066 —
50,30 1,286 2,646 —
49,77 1,842 3,790 —
48,79 2,885 5,937 —
47,00 3,450 7,099 —
4,83 30,85 63,48 — W
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (±0,05°), че=6—12 час. В системе наблюдается расслаивание на
два раствора.
31*
483
1
К' II С03" в NH3—Н20
К2СО3—NHa—Н20
К2СО3—NH3—Н2О
Е. Orelli, Dokt. Dissert., Zurich, стр. 33, 1940
t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 г раствора NH3
К2СО3 NH3 или NH.OH КгСО3 NH3
—30 2/6 14,2 29,2 2,73 14,6 (К2СО3-хН2О)
2,53 24,0 49,3 2,6 24,6 »
1,43 30,1 62,1 1,45 30,6 »
0,81 34,0 70,0 0,82 34,3
0,60 49,1 — 0,6 49,4 »
0,84 57,5 — 0,85 58
1,11 77,0 — 1,12 77,8 а
1,08 95,0 — 1,09 96
—10 25,0 2,5 5,1 33,4 3,3
3,85 22,7 46,7 4,0 23,6
1,77 31,1 64,1 1,8 31,7 и
1,63 32,7 67,4 1,66 33,3
2,16 37,8 77,7 2,21 38,6
0,99 42,5 87,4 1,0 42,9
1,86 76,2 — 1,9 77,7
1,48 80,5 — 1,5 81,7
1,74 81,1 — 1,77 82,5
1,38 91,2 — 1,4 92,5
0,89 95,6 0,9 96,5
0 33,7 3,7 7,6 50,8 5,6
33,5 4,1 8,5 50,5 6,2 п
33,4 4,7 9,7 50,2 7,1 >»
32,0 6,2 12,8 47,1 9,2
29,6 8,2 16,9 42,0 И,7 .<
2,05 33,2 68,3 2,1 33,9 • 1
1,95 34,1 70,2 2,0 34,8
2,48 59,5 — 2,54 61,0 »
2,38 62,6 — 2,44 64,1
2,35 65,9 — 2,41 67,5
2,32 66,6 — 2,38 68,2
0,30 98,2 — о,з 98,5 п
19 34,1 1,7 3,5 51,8 2,6 »
33,3 3,1 6,4 50,0 4,7 и
31,6 3,9 8,1 46,3 5,8 »
32,3 4,0 8,2 47,7 5,9 и
32,1 4,2 8,6 47,3 6,2 »
6,4 20,5 42,2 6,8 21,9 »
4,7 28,9 59,6 5,0 30,4 »
5,4 32,5 67,0 5,7 34,4 »
3,5 53,1 — 3,6 55 »
3,5 58,9 — 3,6 61 »
2,45 82,8 — 2,5 84,9 У
2,35 83,6 — 2,4 85,6 у
0,48 98,0 — 0,48 98,5 V
Авт.
Примечание. M. И.
± 0,1°). Анализ твердой фазы не производился.
484
К’II ОН' в NH3—Н2О
КОН—NH3—Н2О
К'ЦОН' в NH3—Н2О
КОН—NH3—Н2О
F. М. Rault, Ann, chim. phys. (5), 1, 266 (1874)
t, °C Жидкая фаза t, °C Жидкая фаза
вес. % г/л раствора КОН d18 (выч.) вес. % г/л раствора КОН d13 (выч.)
кон NH3 К,0 NH3 КОН NH3 К2О NH3
0 252,5 495,0 16 27,25 25,81 252,5 285,0 1,104
— 112,5 720,0 14,56 50,00 112,5 460,0 0,920
—- — 0 900,0 0 77,20 0 597,5 0,774
8 — — 252,5 375,0 24 — —— 252,5 217,5 —.
— — 112,5 570,0 — .— 112,5 372,5 —
— — 0 727,5 — —’ 0 495,0 —
Авт. Авт.
Примечание. M. И. т—2—2,5 часа (с постоянный перемешиванием). Рцц =1 ата.
КОН—NH3—Н2О
Е. Janecke, Z. Elektfochem., 39, 683—684 (1933)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
I II вес. о|О
кон NH3
1 15 72,1 9,9 кон
100 125 69,6 13,2 »
>95 — 50,0 37,1 »
<20 114 42,5 46,5
>80 — 11,1 84,1 я
68 63,1 9,9 ')
70 75 61,0 12,2 п
<20 86 46,6 33,4
65 — 41,0 41,0 »
<20 83 40,0 42,8
86 >90 21,3 68,1 »
9 53,0 11,5 jj
4 23 52,3 13,7 0
<20 42 39,7 33,5
<20 49 33,8 43,7 ..
<20 55 29,2 51,0
<20 67 26,9 55,6 >1
>68 21,8 63,5
<20 + 70 18,8 68,6 »
17 23—24 37,5 31,5 >>
18 24 33,4 32,4
<20 58 26,5 56,0 »
<20 34 + 54 24,1 46,9 59,8 6,2
4 14 37,2 25,6 »
17 23 37,5 31,6 V
10 16 34,8 36,5 V
Авт.
485
К'|| ОН' в NH3—Н,0
КОН—ЫНз—Н2О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
/ II вес. %
КОН iNH3
17 23 30,6 38,7 КОН
— <20 27,5 45,0
35 40 24,0 52,0
<20 55 18,5 63,0 »
<20 83 11,5 77,0
16 29,8 25,4
33 25,8 35,5 »
25 24,8 38,2 »
<20 70 18,3 54.4 V
< 20 54 16,5 58,8 V
73 23,2 24,0
20 17,8 41,5
<20 90 9,8 68,0 ..
<20 65 5,9 80,7
<^ 20 9,5 52,4
<^ 20 9,0 55,2
<^ 20 8,0 60,5
<^ 20 7,8 61,4 »
—. 4 30 29
— 15 48,7 13,7
— 15 11,1 55,9 п
— 23 53,7 13,5
—. 23 7,7 66,2
— — 68,5 11,5 »
— —. 59,3 10,7 »
— — 42,5 17,5 „ Граница рас-
— — 27,3 30,0 „ слаивания рас-
— — 21,0 40,0 „ творов в при-
— — 15,0 50,0 f> сутствии твер-
— —. 10,0 60,0 „ дой фазы
—. — 6,3 70,0
— — 4,0 80,0 V
Авт.
Примечание. М. П. Температура / отвечает появлению двух слоев жидкости в присут-
ствии твердой фазы, температура //—исчезновению твердой фазы при наличии двух слоев жидко-
сти. Промежуточные значения температуры соответствуют исчезновению твердой фазы для нерас-
слаивающихся растворов при заданных составах смеси.
КОН—NH3—Н2О
Weitz, Heubatim, Вег., 66, 790 (1933)
t, °C Жидкая фаза
вес. % г/л„ г!л rf15 (выч.)
кон ын3 кон КОН NH.J
18 45,14 5,91 3,64 2,79 26,43 33,07 673,25 84,16 56,10 Авт. • 646 56 33 40 250 300 Авт. 1,431 0,946 0,907
Примечание. Методика не описана. РмН3 “ 1
486
R/ ]] Вг' в NH3—Н20
RbBr—NH3—Н20
Примечание. М. И. т —несколько часов (с перемешиванием). Состав № 4 в вес. % дан автором.
487
8 Rb || SO; в NHS—H2q о Rb2SO4—NH3— Н2О Н Н. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 48, 1926 o~
№ г, °C Жидкая фаза а 1 Твердая фаза а О
вес. % г/100 г Н2О ЛГ/1000 г Н2О М'1000 At Н2О 1 индексы
Rb3SO, NH3 Rb2SOt NH3 Rb.SO, NH, RbjSO, NH, Rb.SO, | Н.О
1 2 3 4 5 15,5 Примеч 4. Stamr 31,34 5,19 1,26 0,11 0 а н и е. IV п, Inaug 0 12,93 22,23 37,67 37,34 1. И. х—н Dissert. 45,64 6,34 1,65 0,18 0 0 15,78 29,06 60,55 59,7 1,710 0,237 0,062 0,007 0 0 9,27 17,06 35,55 35,06 30,79 4,28 1,11 0,12 0 ав в № 5 чн3—н 13-Н2О 0 166,9 307,4 640,4 631,4 в вес. % 2О 100 2,50 0,36 0,02 0 цан авторо 3248 584 324 156 158 м. Rb2SO4 V Rb2SO4 при PNH3=1 ата PNH=1 ата
Авт. есколько часов (с перемешиванием). Соса Cs’llCI' в CsCl—Nh Halle, стр. 49, 1926
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О ЛГ/1000 г Н.О ЛГ/1000 м Н.,0 индексы
GsGl NH, GsGl NH, CsCl NH, CsCl NH3 GsGl н.о
1 2 3 4 г 15,5 I рии еч (64,45) 47,45 36,45 0 а н и е. М 0 11,80 22,50 37,34 . И. т — н« (181,2) 116,5 88,8 ^_0 СКОЛЬКО ч 0 28,9 54,8 59,7 Ав асов (с пе (10,77) 6,92 5,28 0 т. эемешиван 0 16,97 32,18 35,06 иен). Сост (193,9) 124,7 95,0 0 ав № 4 в 0 305,7 579,6 631,4 вес. % дан (100) 29,0 14,1 0 автором. (516) 232 148 158 CsCl CsCl при PNHs=l ата PNH3=1 *ата g "1 о
Cs’ll J' в NHS—-H20
CsJ—NH3—H2O
H. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 49, 1926
№ г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н.О ЛГ/1000 г Н2О ЛГ/1000 М Н2О индексы
CsJ NH3 CsJ NH3 CsJ NH3 CsJ NH3 CsJ Н.О
1 15,5 41,2 0 70,1 0 2,70 0 48,6 0 100 2058 CsJ
2 35,4 10,9 66,1 20,4 2,55 12,01 45,8 215,8 17,51 382 я
3 37,4 25,7 101,5 69,6 3,91 40,87 70,4 736,2 8,73 124 CsJ при РЫНз=1 ата
4 0 37,34 0 59,7 0 35.06 0 631,4 0 158 /’nh =1 ата
Авт.
Примечание. M. И. т —несколько часов (с перемешиванием). Состав № 4 в вес. % дай автором.
Cs'liso; в NHS—Н2О
Cs2SO4—NH3—Н2О
Н. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 49, 1926
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0/ /1) г/100 г Н2О ЛГ/1000 г H2O ЛГ/1000 ЛГ н2о индексы
Cs3SO4 NH3 Cs3SO4 NH3 Cs2SOt NH3 Cs2SO4 NH., C32SO. н.о
1 15,5 63,8 0 176,1 0 4,869 0 87,67 0 100 1141 Cs2SO4
2 13,3 19,9 19,9 29,8 0,550 17,50 9,91 315,2 3,05 308 и
3 0,83 37,0 1,33 59,5 0,039 34,95 0,66 629,3 0,11 159 Cs2SO4 при 7jn1i..= 1 ата
4 0 37,34 0 59,7 At 0 im. 35,06 0 631,4 0 158 pnh3=1 ата
§ Примечание. М. И. т—несколько часов (с перемешиванием). Состав № 4 в вес. °/0 Даи автором.
NH/ЦСГ в NH3—Н20
NH.C1—NH3—Н20
NHaHCl' в NHS—Ha0
NH4C1—nh3— h2o
F. M. Rault, Ann. chim. phys. (5), 1, 269 (1874)
A °C Жидкая фаза Фаза насыщения
г/л раствора NH4C1
NH4Ct NH,
0 271,2 840,0 NH3 при PNH =760 мм
135,6 872,5 n » ч в
0 900.0 » » » И
8 271,2 667,5 » » У »
135,6 697,5 ’> „ V и
0 727,5 » >, ’> „
16 271,2 545,0 „ ,,
135,6 567.5 <
0 597,5 „ V
Авт.
Примечание. M. И. t = 2—2,5 часа (с постоянным перемешиванием).
NH4C1—NH3—H2O
R. Engel, Bull. Soc. chim. (3), 6, 17 (1891)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л At/л d
NH,Ct NH4oh 1ЧН41Л NH3 NH4Ct NH.,
0 22,93 0 246,8 0 4,613 0 1,076 NH4C(
22,95 1,76 245,0 9,15 4,58 0,537 1,067
23,1 4,00 243,4 20,5 4,55 1,202 1,054 .<
23,13 7,85 241,4 39,85 4,513 2,34 1,044 »
23,1 12,9 238,1 64,7 4,45 3,80 1,031
23,0 16,1 235,4 80,05 4,4 4,7 1,025 »
22,95 18,8 233,4 92,8 4,363 5,45 1,017 »
23,23 28,2 230,7 136,3 4,313 8,0 0,993 »
23,7 31,8 235,4 153,3 4,4 9,0 0,992 1
24,15 34,05 237,4 162,7 4,438 9,55 0,983 1
27,92 47,8 266,1 221,4 4,975 13,0 0,953 г v)
34,5 63,85 321,0 289,0 6,0 16,97 0,931 J
Авт.
Примечание. Методика не описана. Отмечается возможность образования двойного
соединения NH4C1 с NH3.
NH4C1—NH3—Н2О
D. Stromholm, Z. anorg. Chem., 57, 81 (1908)
/, °C Жидкая фаза Твердая фага
вес. г;л М/л d (выч.)
NH4C1 |NH., или nh4oh NH4C1 1 NH3 NH4C1 1 NH„
17,5 27,02 26,98 26,21 0 0,24 7,81 0 0,49 16,07 290,7 290,0 271,8 0 2,55 81,02 5,435 5,420 5,082 0 0,15 4,757 1,076 1,075 1,037 NH4C1 » V
Авт.
490
nh-4iici' в nh3—h2o
NH.C1—NH3—H20
NH4CI—NHg—H2O
H. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 34, 1926
4 °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н20 Af/1000 г Н2О
NH.C1 NH3'H3hNH4OH NH.C1 NH3 NH.C1 NH3
15,5 26,25 25,56 25,86 29,07 30,91 31,87 28,65 15,98 8,10 0 0 9,71 15,90 25,58 28,62 32,63 32,11 34,21 35,70 37,34 0 19,98 32,72 52,64 58,90 67,15 66,08 70,40 73,47 76,85 35,6 39,5 44,4 64,1 76,4 107,3 73,0 32,0 14,4 0 0 15,0 27,3 56,4 70,7 100,4 81,8 68,5 63,5 59,7 6,65 7,38 8,30 11,98 14,28 20,05 13,65 5,98 2,69 0 0 8,81 16,03 33,12 41,52 58,95 48,04 40,22 37,29 35,06 NH4C( » » NH4CI при PNH3=1 ата PNH3=1 ата » » п »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. г —несколько часов (с перемешиванием).
NH4C1—NH3— н2о
Н. С. Курнаков, Д. И. Шойхет, Изв. ИФХА АН СССР, 7, 253 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ МОЛ. %
NH4C1 NH.OH НС1 NH3
-115 2,99 64,74 1 34,0 NH4C(+NH3 • Н2О+лёд
—55 4,68 45,86 1,58 25,21 МН4С1Н~лёд
—36,1 8,37 31,80 2,87 19,52 » »
—25,9 13,66 16,92 4,79 13,85 » »
—19,8 16,29 8,14 5,78 10,19 » и
Авт.
Примечание, Д1. П. В работе приводятся также разрезы по ледявым полям.
491
NH/ || Ct' в NH3—H20
NHtCl—NH3—HjO
NH4C1—NH3—H2O
H. С. Курнаков, Д. И. Шойхет, Изв. ИФХА АН СССР, 7, 247—248 (1935)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % МОЛ. %
NH.C1 NH.OH НС1 NH3
0 22,73 0 8,27 8,27 NH4C(
22,66 0,68 8,24 8,62 »
22,59 1,62 8,21 9,11
22,52 2,54 8,18 9,59
22,49 9,38 8,15 13,34
22,39 22,90 8,08 20,69
22,33 38,35 8,02 29,04
25 28,25 0,60 10,48 10,82
28,24 1,59 10,47 11,37
28,12 2,81 10,42 12,01
28,16 3,75 10,43 12,55
27,94 10,36 10,32 16,16
27,90 14,33 10,29 18,36
27,76 18,99 10,22 20,89 ..
27,66 28,53 10,15 26,13
27,55 40,20 10,07 32,50
27,36 51,05 9,96 38,33
50 33,31 1,96 12,58 13,71
32,83 5,52 12,36 15,53
32,63 12,25 12,25 19,27
75 38,30 2,37 14,73 16,12
37,63 6,10 14,42 17,99 »
Авт.
Примечание. М. И.
NH^Cl—NH3—Н2О
Н. П. Александров, ЖПХ, 14, вып. 7—8, 954 (1941); 19, вып. 1, 67—68 (1946)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 70 г/100 г Н..0 d
NH.Cl NH.OH NH.Cl NH3
—10 20,2 14,9 27,9 10,0 1,027 NH<C1
21,3 32,4 33,9 25,0 0,989
23,1 45,4 42,0 40,2 0,970
0 22,6 14,6 32,1 10,1 1,032
23,6 31,4 38,6 24,9 0,998
24,9 44,1 46,5 39,9 0,977
20 26,7 13,7 40,1 Ю,1 1,040
26,6 30,2 45,2 25,0 1,000
28,5 41,4 55,5 39,2 0,972
28,4 43,3 56,2 41,6 0,977
40 30,5 13,1 48,3 Ю,1 1,037
30,6 28,5 55,0 24,9 0,999
32,2 39,5 66,3 39,5 0,966 »
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1—0,2°). г>18—20 час. Анализ жидкой фазы; NH3 —титрованием
щелочью с метилоранжевым, NHi— формальдегидным методом.
492
NH/flSO." в NH3—H2O
(NH.)aSO.—NH3—Н2О
NHj||Br' в NHg—H2O
NH4Br—NH3—H.2O
H. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 37, 1926
Жидкая фаза
№ t, °C вес. 7„ г/100 н2О Ж/,000 г НаО Твердая фаза
NH.Br 1 NH3 NH.Br NH3 NH<Br NH;t
15,5 41,85 0 72,0 0 7,35 0 NH4Br
2 43,95 10,15 95,7 22,1 9,75 12,98
3 48,65 16,6 140,0 47,7 14,29 28,00
4 54,44 21,01 221,8 85,6 22,64 50,24
5 65,53 27,22 903,4 375,2 92,22 221,4 NH4Br при PNH=1 ama
6 61,02 27,37 525,1 235,5 53,60 135,1 PNH3=1
7 0 37,34 0 59,7 0 35,06 V »
Авт.
Примечание. M. И. т—несколько часов (с перемешиванием). Состав № 7 в вес. % дан автором.
nh;hj' в nh3—н2о
NH4J—NH3—Н2О
Н. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, сгр. 37, 1926
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес 0/ IO г/100 г ICO /И/100 )г H,0
NH.J NH3 NH.J NH., nh4j NH..
1 15,5 63,07 0 170,8 0 11,78 0 nh4j
2 70,30 11,15 378,9 60,1 26,13 35,29
3 75,21 14,87 758,2 149,9 52,30 88,01
4 57,92 27,58 399,5 190,2 27,56 111,7 pnh;=i ата
5 46,42 29,33 191,5 121,0 13,21 71,08
6 36,29 30,87 110,5 94,0 7,63 55,19
7 0 37,34 0 59,7 A 0 зт. 35,06 » >’
Примечание. М. И. т—несколько часов (с перемешиванием). Состав № 7 в вес. % дан автором.
nh;uso" в nh8—н2о
(NH4).,SO4—nh3—н.2о
J. D’Ans, О. Schrainer, Z. anorg. Chem., 67, 438 (1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/„ Ж/1000 г
(NH.LSO. NH„ (NH.)aSO. 2NH3
25 (43,3) 0 (3,28) 0 (NH4)2SO4
34,3 3,5 2,60 1,02 »
28,1 6,6 2,13 1,95 »
21,0 11,7 1,59 3,44 »
15,3 18,2 1,16 5,35 »
10,3 24,3 0,78 7,13
0 (32,2) 0 (9,47) 7\н3=1 ата
Авт.
Примечание. M. И. Перемешивание проводилось в закрытом сосуде.
493
Nh; ц So," в Nh3—h20
<nh4)2so4—nh3—h2o
(NH4)2SO4-NH3-H2O
H. Stamm, Inaug. Dissert., Halle, стр. 34, 1926
Жидкая фаза
°C вес. 01 /0 г/100 г н2о УИ/1000 г н2о Твердая фаза
(NH4),SO4 NH3 (NHJ.SO, NH3 (NH.)2SO4 NH3 •
15,5 43,05 36,61 28,97 19,45 10,07 7,61 4,80 1,55 0 0 4,80 10,42 17,38 25,37 28,99 34,75 36,50 37,34 75,6 62,7 47,8 30,8 15,6 12,0 7,95 2,5 0 0 8,2 17,2 27,5 39,3 45,8 57,5 58,9 59,7 5,72 4,74 3,62 2,33 1,18 0,91 0,60 0,19 0 0 4,81 10,10 16,14 23,08 26,90 33,77 34,58 35,06 (NH4)2SO4 » » » » (NH4)2SO4 при /’NHa—1 ата ата
Авт.
Примечание. M. И. -с — несколько часов (с перемешиванием).
(NH4)2SO4-NH3-H2O
Е. Terres, W. Schmidt, Das Gas- und Wasserfach, 70, 765 (1927)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
(NH4)2SO4 NH;i им nh4oh
0 42,3 0 0 (NH4)2SO4
35,84 4,67 9,61
31,79 7,61 15,66
29,37 9,63 19,82
15,49 19,11 39,32
20 43,1 0 0
37,99 4,6 9,47
34,49 6,83 14,05
30,58 10,02 20,62
17,38 20,12 41,40
40 45,4 0 0
39,61 4,5 9,26
36,78 7,22 14,86
35,43 7,87 16,19
22,09 18,31 37,68
60 37,3 0 0
42,17 4,23 8,70
38,94 6,87 14,14
38,26 7,74 15,93 ,)
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). т — несколько часов (при частом встряхивании). Анализ твер-
дой фазы: хим. и микр. Анализ жидкой фазы: NHa—no Kjeldahl'w, SO4 —в виде BaSO4. В той же
работе (стр. 808—811) приводятся данные по упругости паров насыщенных растворов (NH4)2SO4
с различным содержанием NHa прн разных температурах.
494
nh; II SO," в NH3—H20
(Кн,)23о,—кн;1—H.0
(NH4)2SO4—NH3— Н2О
А. П. Белопольский, Б. А. Лебедев, М. X. Трифонова и др., ЖПХ, 4, вып. 5
570-572(1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о г/100 г Н2О М/1(»0 г Н2О
(NH,)2SO4|nH3 или NH.OH (NH.)2SO4 NH3 (Nh;2so4 2NH3
5 (41,8) 0 о (71,8) 0 (5,43) 0 (NHA.SO,
36,8 3,88 7,98 62,0 6,54 4,69 1,93
35,18 5,55 11,42 59,3 9,26 4,49 2,72 »
31,23 7,49 15,41 51,0 12,21 3,86 3,59 м
26,00 11,25 23,15 41,4 17,92 3,13 5,27 и
26,20 11,35 23,35 42,0 18,20 3,18 5,36 »>
22,5 13,84 28,48 35,2 21,65 2,66 6 36
12,52 21,58 44,41 19,0 32,7 1,44 9,62
12,21 21,86 44,98 18,52 33,2 1,40 9,77 »
3,88 35,6 73,25 6,41 58,7 0,49 17,25 п
3,56 35,6 73,25 5,85 58,5 0,44 17,23
10 (42,2) • 0 0 (73,0) 0 (5,52) 0
37,3 4,24 8,73 63,8 7,26 4,82 2,14
37.5 4,23 8,70 64,4 7,27 4,87 2,14
31,9 8,07 16,61 53,2 13,44 4,02 3,95
31,8 8,21 16,89 53,0 13,69 4,01 4,02 >1
30,18 9,16 18,85 49,7 15,10 3,76 4,44
17,33 18,77 38,62 27,1 29,4 2,05 8,65
5,76 32,45 66,77 9,3 52,5 0,70 15,35
15 42,45 0 0 73,6 0 5,56 0
40,82 1,52 3,13 70,7 2,64 5,35 0,78
35,18 6,36 13,09 60,2 10,89 4,55 3,20
33,82 6,77 13,93 57,0 11,40 4,31 3,36
28,68 10,46 21,52 47,2 17,20 3,57 5,05
27,05 12,03 24,75 44,4 19,75 3,36 5,81
15,30 20,35 41,87 23,8 31,65 1,80 9,32
14,23 20,65 42,49 21,8 31,70 1,65 9,34
6,55 29,80 61,32 10,3 46,80 0,78 13,75 ’’
6,70 30,4 62,55 10,7 48,35 0,81 14,20
5,87 31,1 63,99 9,3 49,4 0,70 14,50 1’
20 (42,95) 0 0 (75,4) 0 (5,71) 0 I)
38,9 4,05 8,33 68,2 7,10 5,15 2,09 »
38,3 4,2 8,64 66,6 7,30 5,04 2,15
34,78 6,82 14,03 59,5 11,69 4,50 3,44 V
34,51 7,00 14,40 58,95 11,95 4,46 3,52 »
32,55 8,54 17,57 55,3 14,50 4,18 4,27
31,25 8,86 18,23 52,2 14,80 3,95 4,35 »
31,63 8,87 18,25 53,2 14,90 4,03 4,38 »
29,29 10,40 21,40 48,55 17,25 3,67 5,07 »
19,58 17,33 35,66 31,00 27,45 2,34 8,09 >1
18,62 18,05 37,14 29,4 28,55 2,22 8,40
18,24 18,45 37,96 28,85 29,20 2,18 8,59
15,6 19,9 40,95 24,15 30,85 1,83 9,07
10,44 25,1 51,65 16,2 38,9 1,22 11,40
25 (43,4) 0 0 (76,7) 0 (5,80) 0
Авт. Авт.
495
nh; и so/' binhs—h2o
(NH4)2SO4—NH3—H2O
Продолжение
Жидкая фаза
t, °C вес. % г/100 г Н2О М/1000 г Н2О Твердая фаза
(NH.Y.SO, NH3 или NH4Oh|(NH4)2SO4 NH, (NH4).,SO4 2NH3
25 35 40,48 34,95 31,51 30,31 30,18 29,5 23,31 22,75 17,49 17,23 17,04 15,49 15,59 44,3 38,4 35,36 33,22 32,01 31,75 29,0 23,05 22,5 22,2 21,72 2,71 7,03 9,19 10,37 10,48 10,52 15,19 15,42 19,35 19,41 19,97 21,26 21,43 0 4,35 6,60 8,96 9,92 10,01 11,39 16.42 16,71 16,85 17,05 5,58 14,47 18,91 21,34 21,56 21,65 31,26 31,73 39,82 39,94 41,09 43,75 44,10 0 8,95 13,58 18,44 20,41 20,60 23,44 33,79 34,38 34,67 35,08 71,26 60,2 53,1 51,1 50,86 49,1 37.9 36,8 27,7 27,2 27,0 24,49 24,7 79,5 67,1 60,8 57,4 55,20 54,50 48,60 38,10 37,0 36,4 35,4 4,77 12,10 15,48 17,50 17,66 17,52 24,70 25,0 30,6 30,6 31,7 33,61 34,0 0 7,59 11,37 15,5 17,09 17,21 19,08 27,17 27,50 27,60 27,82 5,39 4,55 4,02 3,86 3,83 3,71 2,87 2,78 2,10 2,06 2,04 1,85 1,87 6,01 5,08 4,60 4,34 4,17 4,13 3,68 2,88 2,80 2,75 2,68 1,40 3,56 4,55 5,15 5,19 5,16 7,26 7,36 9,01 9,01 9,33 9,89 10,00 0 2,23 3,34 4,56 5,02 5,06 5,60 7,98 8,08 8,П 8,18 (NH4)2SO4 !> )> Л
Авт. Авт.
Примечание. M. И. т=6—12 час.
(NH4)2SO4—NH3—Н2О
А. П. Белопольский, Н. П. Александров и др., ЖПХ, 5, вып. 3—4,294(1932)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О ЛГ/ХООО г Н,0 d
(NH4)2SO4 ПН3илиКН4ОН (NH4)2SO4 NH3 (NH4),SO4 2NH3
0 (41,4) 35,6 30,51 26,37 17,41 16,72 9,95 5,66 1,76 0 4,29 7,82 10,98 16,85 17,27 23,3 30,46 43,21 0 8,83 16,09 22,59 34,67 35,54 47,94 62,68 88,92 (70,6) 59,2 49,4 42,0 26,47 25,33 14,9 8,88 3,2 0 7,13 12,63 17,5 25,63 26,17 34,9 47,7 78,6 (5,345) 4,581 3,741 3,179 2,003 1,917 1,128 0,673 0,242 0 2,095 3,726 5,150 7,540 7,705 10,22 14,03 23,04 (1,241) 1,174 1,131 1,094 1,019 0,963 (NH4)2SO4 » » » » »
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (±0,2°).
496
NH.’ || SO," B1NH3—H20
(NH,)2SO,—NH3—H20
(NH4).,SO4—NH3—H2O
A. Hill, Ch. Loucks, J. Am. Chem. Soc., 59, 2096(1937)
t, °C Жидкая фаза ’ Твердая фаза /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. °;'о
(NH,)2SO. ПН.,или NH.OH (NH,)2SO, NH3 или NH.OH
25 (43,41) 26,80 19,31 0 12,84 18,33 0 26,42 37,72 (NH4)..SO4 25 15,68 13,97 13,42 21,39 22,62 23,34 44,01 46,55 48,03 (NH4)2SO4 >» »
Авт. Авт.
Прим e ч a u и e. M.. H. (± 0,03°). t=3—7 суток.
(NH4)2SO4-NH3-H2O
Ziirich, стр. 28, 1940
E. OreHi, Dokt. Dissert.
Жидкая фаза
t. °C. вес. % г/100 г раствора N11-, Твердая фаза
(NH,)2SO, NH3 или NH*OH (NH4).SO. NIL,
-30 18,25 5,5 11,3 22,3 6,7 (NH4).,SO4
11,5 13,65 28,0 13,0 15,4
2,8 26,8 55,2 2,9 27,6
2,00 34,8 71,6 2,04 35,5
0,22 59,85 0,22 60,0 >1
0,22 68,35 — 0,22 68,5
0,11 84,8 - - 0,11 84,9
0,05 96,45 0,03 96,.? »
—10 25,1 1,4 2,9 33,5 1,9 »
18,45 9,8 20,1 22,6 12,0
12,65 13,2 27,1 14,5 15,1
4,35 18,95 39,0 4,55 19,8
0,82 52,25 — 0,83 52,7
0,32 80,35 ,— 0,32 80,6
0 14,45 7,1 14,6 16,9 8,3
8,75 12.4 25,5 9,6 13,6
3,85 20,2 41,5 4,0 21,0
2,25 37,95 78,1 2,3 38,8
1,6 56,1 — 1,6 57,0
0,9 67,9 — 0,9 68,5
0,57 76,55 — 0,57 77,0 »
23 24,25 1,45 3,00 32,0 1,9 »
17,95 7,2 14,8 21,9 8,8
15,85 13,15 27,0 18,8 15,6 г>
14,45 18,3 37,7 16,9 21,4 У
12,95 20,0 41,2 14,9 23,0 V
6,3 39,55 81,4 6,7 42,2 »
1,3 66,15 1,3 67,0 »
0,6 92,95 0,6 93,5 »
0,4 95,9 — 0,4 96,3 м
Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). Анализ твердой фазы ие производился.
32 Зак. 331.
497
NH/ Я C03" в NH3—Н2О
(NH4)2CO3— NH3—Н2О
(NH4)2SO4—NH3—Н2О
H. Schiitze, Т. Piechowicz, Helvetica Chirn. Acta, 26, 244(1943)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % .M/1000 M H2O
(NH4)2SO4 NH.OH (NH4)2SO4 NH3
20 7,1 61,2 15,3 498 (NH4),SO4
30 18,7 39,9 41,3 331
40 28,1 24,9 64,0 214
50 35,2 15,4 83,8 138 »
60 40,5 9,4 100,7 88 »
70 44,4 5,6 114,6 54 »
80 47,2 3,3 125,7 33 »
Авт.
Примечание. M. И. т = 6-8 час. (с перемешиванием). '<'< Приведенные зпа
чения интерполированы из опытных данных.
ын;цсоз в nh3—н2о
(NH4).,CO3—NHs— н.,0
Е. Orelli, Dokt. Dissert,, Zurich, стр. 36, 1940
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о nh4oh г/100 г раствора NH3
(NH4)2CO3 | NH:, иле (NH4)4CO3 NH,
—30 0,5 16,5 34,0 0,5 16,6 (NH^CO.,
0,94 21,4 44,0 0,95 21,6 у
1,01 33,2 68,4 1,02 33,6
0,51 42,4 87,2 0,51 42,6
0,6 66,2 0,6 66,6
0,6 95,4 — 0,6 96 у
—10 10,6 6,5 13,4 И,9 7,3
5,1 13,5 27,7 5,4 14,2
2,6 18,7 38,5 2,7 19,2
1,06 25,7 52,9 1,07 26
0,82 46,2 95,1 0,83 46,6
0,74 60,8 — 0,75 61,3 »
0,67 90,8 — 0,68 91,4 >»
0 22,8 0,7 1,4 29,6 0,9
22,0 1,8 3,7 28,3 2,3
18,8 5,9 12,2 23,2 7,3 »
18,6 7,0 14,4 22,8 8,6
16,7 7,6 15,6 20,1 9,1 »
15,0 13,2 27,1 17,6 15,5
15,0 13,5 27,8 17,6 15,9
11,6 20,0 41,1 13,2 22,6
6,4 45,6 — 6,8 48,7 »
5,5 47,5 — 5,8 50,2
7,1 65,0 — 7,7 70 ff
6,8 69,4 —— 7,3 74,5
0 94,0 — 0 94 »
20 24,5 2,1 4,3 32,5 2,75
23,8 2,1 4,4 31,3 2,8 а
25,2 3,4 6,9 33,7 4,5 »
23,5 5,8 12,0 30,8 7,6 »
Авт.
498
Ca" || ОН’ в NHa—Н2О
NHa—Са(ОН)2—Н2О
Продолжение
Жидкая фаза
г,° с вес. % г/100 г раствора NH,, Твердая фаза
(NHj-COa NH3 или NHtOH (NH,).,CO3 NH3
20 21,8 22,7 21,0 18,2 18,3 9,0 8,2 6,8 5,6 2,7 0,3 О 9,7 9,9 11,0 17,2 17,9 30,4 39,8 59,0 63,8 68,1 78.7 87,5 20,0 20,3 22,6 35,5 36,8 62,5 82,0 27,9 29,4 26,6 22,3 22,4 9,9 8,9 7,3 5,9 2,8 0,3 0 12,4 12,8 13,9 21,1 21,9 33,4 43,4 63,3 67,6 70,0 79 87,5 (NH4)2CO3 » » »
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). Анализ твердой фазы не производился. Эти данные значи-
тельно отличаются от данных Terres’a и Welser'a (1931 г.) в системе СО.--Nil— Н.О
(Н', NH.’||CO3", ОН').
Са’ЦОН' в NH8—Н2О
NH3—Са(ОН)2—Н2О
Д. II. Коновалов, ЖРФХО, ч. хим., 31, 998(1899)
Л °C ~20 вес NH.OH 11,13 3,64 0 5а Са(ОН)2 0,083 0,120 0,135 Жидкая _£/ NH., 52,76 17,58 0 фаза Л __ Са(ОН).г 0,806 1,189 1,344 Ав Л1/л„ NH., 3,098 1,033 0 11. d (ВЫЧ.) 0,976 0,991 0,999 Твердая фаза С.ч(ОН)., и
NH3— С&(ОН)2— Н2О
I. Kolthoff, V. Stenger, J. Phys. Chem., 38, 640(1934)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о г/л Ml л d (выч.)
NH,OH Са(ОН)2 NH.OH Са(ОН)2 NH.OH Са(ОН)2
25 6,97 0,118 68,52 1,16 1,955 0,0157 0,983 Са(ОН)2
5,24 0,128 51,70 1,26 1,475 0,0170 0,987
3,47 0,138 34,38 1,37 0,981 0,0185 0,991
1,75 0,148 17,38 1,47 0,496 0,0199 0,994
0 0,158 0 1,58 0 А 0,0213 зт. 0,998 »
Примечание. 1Л. И. (± 0,02°). т=14-20 час. Двойные соединения не обнаружены. Приво-
дится формула для расчета растворимости СаО в г/л: s=l,184—0,16-Cpjjja, где O^j^—нормальность
раствора NH,.
32*
499
Sr" || ОН' в NH3—Н2О
NH3 —Sr(OH)2—Н2О
Sr" || ОН' в NH3—H.2O
NH3—Sr(OH)2—H2O
V. Rothmund, Z. phys. Chem., 69, 539(1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/„ г/л М/л а (выч.)
NH., Sr (ОН)., NH., Sr(OH)j NH, Sr(OH).
25 0 1,02 0 10,2 0 0,0835 1,004 8г(ОН)2 • 8Н-Л)
0,85 0,90 8,52 9,55 0,5 0,0785 1,000 W
Авт.
Примечание. M. И. т —более 14—22 час.
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ВЫСШЕЙ
КОМПОНЕНТНОСТЬЮ, РАВНОЙ ТРЕМ
(типа HF + NaOH ~NaF + Н2О)
Н', Li’||Cl', ОН'
HCI—LiCl—Н2О
R. Engel, Ann. chim, phys, (6), 18, 385(1888)
f, °C вес. Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л d
НС1 LiCl на LiCl на LiCl
0 23,6 19,7 295 246 8,1 5,8 251 LiCl • л-Н2О
19,3 22,7 241 284 6,6 6,7 1,249 V
6,60 33,25 82,1 413,5 2,25 9,75 1,243 и
0 40,5 0 509 0 12,0 Авт. 1,255 LiCl • 2Н2О
Примечание. M. И. т=24 часа. Анализ твердой фазы не производился.
HCI—LiCl—Н2О
W. Herz, Z. anorg. Chem., 73, 274 (1912)
t. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ”/„ г/л М/л d (выч.)
НС1 LiCl HCI LiCl HCI LiCl
25 5,00 40,51 64,32 519,7 1,764 12,258 1,286 LiCl • И3О
2,99 41,84 38,40 536,4 1,053 12,652 1,289
1,78 44,15 22,97 568,7 0,630 13,414 1,288 »
0 44,63 0 573,9 0 13,536 1,286 »
Авт. *
Примечание. М. И.
501
H', Li- II S04", OH’
H2SO4—Li2SO4—H2O
HCl—L1C1-H2O
11. И. Гончаров, ЖРФХО, ч. хим., 61, вып. 9, 1522—1523(1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % ЛГ/1000 г Н2О
НС1 LIC1 НС1 LiCl
—15,723 3,25 7,56 1,0 2,0 Лёд
— 9,303 3,38 3,93 1,0 1,0 п
— 4,434 3,50 0,407 1.0 0.1
— 9,498 0,330 7,79 0,1 2,0
- 4,327 0,349 4,053 0,1 1.0
— 0,714 0,362 0,421 0.1 0.1
Авт.
И р и м е ч а н и »*. Метол - криоскопический (±0,001—0,05°).
И’, I.i'||Br', ОН'
НВг—ЫВг—Н2О
A. Scott, Е. Durham, J. Phys. Chem., 34, 535(1931))
t, "С,, Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о’о
НВг ЫВг
25 (29,90) (23,93) (5,44) 0 (34,45) (38,09) (55,29) 60,41 LiBr или ЫВг-2Н2О V » » У У » У У »
Авт.
Примечание. М. И, (+ 0,01°). '=8—21 час. Анализ твердой фазы не производился. Дан-
гые заключены в скобки авторами.
Н\ Li llSOi', ОН'
H2SO4—Li2SO4—Н2О
G. van Dorp, Z. phys. Chem., 73, 289(1910)
L °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. %
H2SO4 llso4 H2SO4 Li2SO4
30 83,43 15,65 LiHSO4 30 54,54 12,92 Li2SO4,H2O
82,3 15,5 52,72 11,44 ff
81,45 13,56 48,00 10,20 fl
78,23 11,64 42,98 10,57 »
77,3 11,31 36,9 11,90 fl
69,4 13,75 32,7 13,37 II
65,7 16,55 16,60 19,10 I)
62,49 18,89 U,SO4 15,37 19,11 »
62,14 17,97 12,23 20,45 V
61,64 17,05 5,05 22,74 n
56,3 13,87 0 (35,85) у
55,08 13,69 У
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: M. О.
502
H’, Li'||Coa", ОН'
со;—LijCOa—н,о
H2SO4—Li2SO4—Н2О
С. Montemartini, L. Losana, L’ Industrie chimica, Roma, 4, 107,199 и 291 (1928)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. o/o d
H2SO. L12SO4
12,5 87,02 75,58 66,24 58,92 54,14 42,20 38,12 28,36 23,72 15,74 8,75 0 12,32 10,08 13,36 12,12 8,13 8,76 10,42 13,35 15,82 19,32 22,75 25,98 1,8998 1,8154 1,7230 1,6278 1,5008 1,4021 1,3618 1,3263 1,2992 1,2712 1,2498 1,2401 LiHj(SO4)24-LiHSO4 L1HSO4 LiHSOr H2O I,iHSOr H2o + Li2so4 l,f2SO4 4- Li2SO4 • H2O ’’ Li2so4 • H2O
Авт.
О p им еч ail и с. Заимствовано из справочника Seideil a, стр. 932, 1940.
Н‘, Li II СО" ОН'*
' <1 й
СО2—Li2CO3—Н2О
О. Haehnel, J. prakt. Chemie, 148, 295 (1937)
t. °C pco2 ama Жидкая фаза Твердая фаза А °C РСО. ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °t'o Ь12СОз вес. °/о ГцСОз
— 12 3 12,36 Ы2СО3 (?) 18 13 8,81 Ы2СО3 (?)
1 12,36 |> 10 8,11 »
— 10 5 12,20 и 5 6,82 »
3 12,20 1 5,75
1 11,36 40 34 6,66 R
— 5 8 11,62 30 6,66 1,
5 11,62 20 6,25 1»
1 8,77 10 4,72 »
0 10 10,83 5 4,69
8 10,83 1 4,65
5 9,23 60 50 5,23
1 7,69 20 4,10
18 20 9,41 1 3,99 п
16 9,41 »
Авт. Авт.
Примечание.
М. И. (±0,1°). Время установления
равновесия не указано.
* Гомогенные равновесия между LiHCOa и LiaCO3 в воде при различных температурах и
давлениях СО2 см.: Walker, Bray, Johnston, J. Am. Chern. Soc., 49, 1235 (1927).
503
H’, Na‘|F', ОН'
HF—NaF—H,0
H‘, Li j|OH', BO"'
B2O3—Li2O—H2O
M. Дукельский, ЖРФХО, ч. хим., 39, 980(1907); Z. anorg. Chem., 54, 46 (1907)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % остаток, вес. % формулы
в3о3 ы2о В3О3 LbO
30 3,54 0 — — Н3во3
4,76 0,64 — — V
9,09 0,90. 18,76 0,86 »
11,47 0,96 — — »
14,14 1,30 28,84 1,76 Н (ВО3-|-I,f2O • 5Ва()3 • |0На< >
14,24 1,33 — ЫгО • 5В./)а • юн2о
15,40 1,55 31,00 2,88
22,94 3,22 30,80 3,65
27,07 4,10 34,25 4,38
28,83 4,57 — —
30,12 4,89 — — и
30,81 5,08 36,11 5,14
16,39 2,61 — .— 1.12О • 2В2О3 • а'Н2О
15,13 2,54 — — »
13,25 2,19 — — ..
6,20 1,81 — —
3,36 1,32 — " —
2,48 0,72 —— —
23,74 5,65 22,8 6,6 Li2O • В2О3 • 16Н2О
22,00 5.25 — —
21,68 5,22 20,21 6,24
16,63 4,16 — —•
14,78 3,66 —— >
6,95 2,17 10,64 4,00
3,27 1,58 —
2,55 2,99 13,11 6,22
2,49 3,40 12,51 6,28
2,78 5,40 12,69 6,91
3,56 7,68 12,76 7,66
3,38 7,71 — — Ы2О • В2О3 • 16Н2О + LiOH • Н2О
2,98 7,51 — — LiOH • Н2О
2,36 7,48 1,74 15,12
0 7,01 •— — ’1
Авт.
Примечание. M. И. т=3—5,5 недель. Диборат (IJ2O-2R2O3-jcH2O) в аморфном виде обра-
зовывал пересыщенные растворы. Анализ твердой фазы; М. О.
Н’, Na'IlF', ОН'
HF—NaF—Н2О
A. Ditte, Compt. rend., 123, 1283(1896); Ann. chim. phys. (7), 10, 559 (1897)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О вес. “/„ । г/100 г Н2О
HF NaF HF NaF HF NaF HF NaF
21 -.1,82 36,25 11,24 7,57 4,39 2,97 2,06 2,07 77,74 59.64 12,97 8,38 8,17 4,88 2,38 2,29 (N3F-HF) 21 5,24 4.29 0,95 0 2,10 2,11 3,94 4,00 5,65 4,58 1,00 0 2,27 2,25 4,14 4,17 (NaP-HF) (NaF)
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы не производился. Jehu и Hudleston (1924 г.)
полагают, что в данной работе равновесие не достигалось.
504
H’, Na’||F', ОН'
HF—NaF—HSO
HF—NaF—H2O
G. Clark, J. Am. Chem. Soc., 41, 1489 (1919)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О
HF NaF HF | NaF
25 41,80 36,24 11,27 7,5!) 4,31 0,95 0 4,41 2,97 2,08 2,08 2,11 3,94 4,03 77,7 59,6 13,0 8,4 4,6 1,0 0 8,2 4 88 2,4 2,3 2,25 4,14 4,2 (NaF • HF) ч 0 0 NaF’
Авт.
Ирииечаии e. Методика не описана.
HF—NaF—H2O
D. В. Jehu, L. J. Hudleston, J. Chem. Soc., 125, 1453 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О Af/1000 М Н2О индексы
HF NaF HF NaF HF NaF HF Н,0
20 9,17 1,60 10,28 1,79 92,55 7,7 92,35 998 NaF - HF
7,86 1,66 8,68 1,83 78,15 7,85 90,85 1165
3,91 1,80 4,17 1,88 37,55 8,05 82,3 2195
2,58 1,92 2,70 2,01 24,3 8,6 73,8 3035
2,39 1,91 2,50 2,00 22,5 8,6 72,4 3215
2,13 1,96 2,22 2,04 20,0 8,75 69,55 3480
1,49 2,12 1,55 2,20 13,95 9,45 59,65 4275 п
1,14 2,38 1,18 2,47 10,6 10,6 50,05 4710 0
0,80 2,88 0,83 2,99 7,45 12,85 36,8 4925
0,6? 3,31 0,66 3,45 5,95 14,8 28,65 4820 » *
0,46 4,33 0,48 4,56 4,3 19,55 18,1 4190 NaF • HF+NaF (ср. 6)
0,40 4.30 0,42 4,51 3,8 19,35 16,35 4325 NaF
0,13 4,05 0,135 4,23 1,22 18,15 6,30 5165
0,10 4,02 0,104 4,19 0,94 17,95 4,95 5290
0,08 3,97 0,08 4,14 0,72 17,75 3,9 5410
0 (3,80) 0 Ав (3,96) т. 0 (17,0) 0 (5885) »
Примечание. M. И. (±0,2°). t=2—4 недели. Анализ твердой фазы: хим.
505
H’, Na’IIP', OH'
HP—NaF—HSO
HF—NaF—H2O
И. В. Тананаев, ЖОХ, И, вып. 4, 270—274 (1941)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„ МОЛ. ojo
HP NaF HP Nap HF/NaF
—2,25 1,96 0,82 1,78 0,36 5 Лёд
—1,10 0,98 0,41 0,89 0,18 5 V
-1,35 0,94 1,00 0,86 0,43 2 ,,
-0,63 0,47 0,50 0,44 0,22 2 »
— 1,60 0,72 1,52 0,66 0,66 1 п
-1.10 0,48 1,02 0,43 0,43 1
-0.70 0.32 0,68 0,28 0,28 1 »
—0,35 0,16 0,34 0,14 0,14 1
-1,63 0,45 1,80 0,41 0,78 0,53
-- 1,02 0,30 1,20 0.27 0,52 0,53
—0,43 0,15 0,60 0.14 0,26 0,53
--2,03 0,24 2,31 0,22 1,00 0,22
—1,50 0,18 1,74 0,16 0,75 0,22 р
—0,98 0,12 1,16 0,10 0,50 0,22 1.
—0,43 0,06 0,68 0,05 0,24 0,22 о
Авт,
Примечание. М. П.
HF-NaF—Н2О
И. В. Тананаев, ЖОХ, И, вып. 4, 270—271 (1941)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % | мол.
1 HF 1 Nap НР I Na?
0 75,70 18,22 83,07 9,52 NaF • 4HF
73,15 17,25 79,49 8,93
72,57 16,61 78,46 8,54
71,50 16,70 77,26 8,58
70,40 16,72 75,96 8,59
69,40 16,87 74,86 8,67
68,95 16,93 74,39 8,70
68,11 17,37 73,64 8,94
67.26 17,67 72,78 9,11
65,72 18,54 71,40 9,59
64,06 20,18 70,25 10,54
63,20 21,28 69,78 11,19 NaF-ЗНР
62,27 20,73 68,42 10,84
62,02 20,68 68,08 10,81
61,20 20,94 67,23 10,95
60,46 21,30 66,53 11,16
59,94 21,24 65,90 11,10 NaF•2HF
59,56 20,62 56,18 10,73
59,01 20,10 64,30 10,40
58,50 19,51 63,41 10,07
57,30 18,77 61,74 9,63
57,22 18,97 61,72 9,74 NaF-HF
57,10 18,91 61,55 9,70
56,88 17,20 60,59 8,73
55,41 15,63 58,32 7,83
54,21 13,71 56,30 6,76
Авт.
566
H’, Na’J В', ОН'
НВ—NaF—HSO
Продолжение
А «С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ МОЛ. о/о
НВ NaP HF NaF
0 53,14 11,67 54,34 5,69 NaF-HF
51,86 10,18 52,45 4,90
51,25 9,73 51,64 4,66
50,00 8,74 50,00 4,16
47,87 6,82 47,20 3,20
45,46 5,45 44,31 2,53
43,96 4,63 42,57 2,13
40,90 3.57 39.22 1,62
38,96 2,98 37.14 1,35
22,60 1,34 24,79 0,59
15,30 0,92 12,22 0,43
9,27 1,00 8,47 0,44
3,95 1,27 3,60 0,55
0,45 2,34 0,42 1,03
0,27 3,71 0,25 1,66
0,10 4,34 0,09 1,91 NaF-HF •{-NaF
0 3,95 0 1,73 NaF
20 60,00 24,07 67,30 12,85 NaF • 3HF
50,00 9,95 50,37 4,78 NaF-HF
41,88 4,79 40,94 2,23
37,77 3,67 36,12 1,68
36,94 3,34 35,22 1,53
30,92 2,46 29,14 1,10
29,63 2,20 27,86 0,98
26,10 1,93 24,38 0,86
19,40 1,61 15,97 0,71
16,74 1,51 15,44 0,65
12,60 1,46 11,56 0,64
5,70 1,76 5,20 0,77
1,18 9,57 1,08 1,12
0,94 2,75 0,86 1,20
0,69 3,26 0,63 1,42
0,53 4,32 0,49 1,89 NaF-HF 4-NaF
0,39 4,12 0,36 1,81 NaF
0,22 4,03 0,20 1,77
0 4,10 0 1,80
40 50,20 10,40 50,74 5,01 NaF • HF
38,08 4,75 36,66 2,18
27,18 2,98 25,60 1,34
20,78 2,63 19,38 1,17
15,50 2,65 14,38 1,17
10,94 2,58 10,10 1,19
6,45 2,77 5,93 1,22
2,75 2,73 2,52 1,18
1,59 3,33 1,47 1,50
1,20 3,74 1.11 1,67
1,11 4,14 1,02 1,82 NaF HF 4- NaF
0,94 4,56 0,87 2,09 NaF
0,47 4,40 0,43 1,94
0 4,35 0 1,91 »
Asm.
Примечание. М. П.
507
1
H‘, Na'|| ci', ОН'
HC1—NaCl—H2O
NaF—NaOH—H2O
H. Д. Нагорская, А. В. Новоселова, ЖОХ, 5, вып. 2, 183 (1935)
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза № Г, с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo МОЛ. О'о вес. о)о | мол. о;о
NaF (NaOH 2NaF [ Na3O NaF | NaOH |2NaF|Na2O
1 0 3,99 0 — — NaF 13 40 4,47 0 . — NaF
2 3,49 0,81 — — 14 3,51 0,81 — —
3 2,65 2,30 — — 15 2,81 2,30 — —
4 2,37 2,70 — — 16 2,70 2,70 — —
5 20 4,10 0 0,908 0 17 80 4,48 0 —— —
6 3,40 0,81 0,750 0,188 18 3,56 0,81 — - —
7 2,89 1,67 0,642 0,390 19 2,82 2,30 - . —
8 2.70 2,30 0,602 0,539 20 2,84 2,70 -
9 2,45 2,70 0,547 0,633 21 91 4,73 0
10 1,68 5,66 0,377 1,333 22 3,47 0,81 —
1 1. 1,25 7,90 0,283 1,877 23 3,03 2,30 ——- —
12 0,38 18,40 0,091 4,641 м 24 2,78 2,70 —
Авт. Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы не производился. Для № 13. по данным А. В. Но-
воселовой [ЖОХ, 4, вып. 9, 1207 (1934)], вес. NaF —4,34, для № 17 — 4,50.
Н\ Na’IlCl', ОН'
НС1—NaCl—Н2О
R. Engel, Compt. rend., 102, 620 (1886); Ann, chim, phys. (6), 13, 375 (1888)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаз а
вес. °1о d
НС1 NaCl НС1 NaCl НС1 NaCl
0 18,35 3,19 205,5 35,66 5,635 0,61 1,1195 NaCl
9,83 12,04 112,1 137,4 3,075 2,35 1,141
4,68 18,92 54,9 221,8 1,505 3,795 1,1725
2,85 21,71 33,8 257,2 0,927 4,4 1,185
1,56 23,70 18,6 283,5 0,51 4,85 1,196
0,56 25,39 6,75 305,1 0,185 5,22 1,202
0,30 25,97 3,65 312,7 0,1 5,35 1,204
0 26,49 0 319,7 0 5,47 1,207 »
Авт.
Примечание M. И. т=24 часа. Анализ твердой фазы не производился.
НС1—NaCl—Н,0
J. Е. Enklaar, Rec. trav, chim., 20, 194 (1901)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о | jM/1000 г НаО
НС1 NaCl 1 НС1 | NaCl
10 1.55 23,72 0,57 5,43 NaCl
1,17 24,34 0,43 5,59
0,95 24,66 0,35 5,67
0,73 25,04 0,27 5,77
0 26,33 0 6,114
10,5 9,42 12,50 3,31 2,740
7,93 14,43 2,8 3,180
7,32 15,44 2,6 3,420
1,95 23,12 0,715 5,280
0 26,34 0 6,116
Авт.
Примечание. M. И. т=6—7 час.
508
H',“Na'||Cr, ОН'
HC|—NaCl—H2O
HC1—NaCl—H2O
F. Schreinemakers, Z. phys. Chem., 68, 85 (1910); Archives N6erlandaises sc.
ex. nat. (2), 15, 93 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/„
HC1 NaCl
30 35,60 0,11 NaCl
17,35 4,52
12,50 9,35
6,93 16,16
0 26,47
Авт.
Примечание. M. И.
HC1—NaCl—H2O
Armstrong, Eyre, Hussey, Paddison, Proc. Roy. Soc. London, A, 79, 570
(i907); A> 34> 128 (1911)___________________________________________________________
t. “С Жидкая фаза
вес. % г/100 г Н2О d'>- Твердая фаза
11С1 NaCl на NaCl
0 2,75 21,94 3,6465 29,120 NaCl
1,36 24,16 1,8233 32,445 —
0,67 25,30 0,9116 34,170 —
0 26,35 0 35,775 —
25 14,33 7,07 18,23 8,99 1,1240 (NaCl)
2,74 22,32 3,65 29,78 1,1818 (NaCl) (ср. 2)
1,35 24,42 1,82 32,90 1,1915
0,67 25,35 0,91 34,26 1,1971 t> п
0 26,55 0 36,15 1,2015 '<> -J
Авт.
Примечание. M. И. t = 2 часа.
HC1—NaCl—H2O
I. Masson, J. Chem. Soc., Trans., 99, 1136 (1911)
t. °C Жидкая фаза Твердая фйза
вес. % М/л 4°
НС1 NaCl HC1 NaCl
30 23,34 1,39 7,205 0,268 1,1258 NaCl
19,39 3,29 5,950 0,630 1,1188 »
13,41 8,43 4,152 1,628 1,1289 »
9,74 12,60 3,052 2,463 1,1427 V
7,64 15,12 2,412 2,978 1,1512
5,60 18,03 1,786 3,589 1,1633 »
2,99 21,73 0,969 4,386 1,1801 и
1,40 24,21 0,457 4,932 1,1906 V
0 26,26 0 5,400 1,2018 V
Авт.
Примечание. M. И. (±0,03°).
509
H’, Na’ |]Ci', ОН'
HCl—NaCl—H5O
HCI—NaCl — H2O
W. Herz, Z. anorg. Chem., 73, 274 (1912)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л М/л d (выч.)
НС1 NaCl HCI NaCl НС1 NaCl
25 10,52 12,03 119,7 136,9 3,283 2,343 1,138 NaCl
6,68 16,68 77,20 192,7 2,117 3,297 1,155
4,98 18,98 57.98 221,1 1,590 3,782 1,165
3,19 22,11 37,63 261,1 1,032 4,467 1,180
1,86 23,86 22,13 283,5 0,607 4,850 1,188
0 26.57 0 318 9 0 5.456 1,200 ,!
Авт.
Примечание. M. H.
HCI—NaCl—liaO
H. С. Курнаков, T. А. Генке, Доклады Росе. АН (А), стр. 167 (1924)
t. °с вес. "/„ Жидкая фаза м н2о 1 верная фаза
МС % Na.O 41/1000 2I1CI
на NaCl 2НС1 Na/J
25 27,32 0,05 8,51 0,01 92,99 0,16 1,1816 NaCl
23,76 0,16 7,19 0,03 77,47 0,41 1,1524 п
20,31 0,61 6,07 0,11 64,76 1,19 1,1287
17,35 1,67 5,31 0,30 56,23 3,20 1,1159 »
13,94 4,02 4,72 0,72 50,00 7,67 1,1134
11,89 6,13 4,52 1.Ю 47,95 11,70 1,1173
9,30 9,38 4,40 1,70 46,84 18,07 1,1272 »
6,97 12,75 4,39 2,34 47,05 25,12 1,1393
5,76 14,79 4,45 2,74 48,00 29,52 1,1469
4,70 16,63 4,52 3,11 48,98 33,71 1,1542
2,68 20,55 4,75 3,93 52,02 43,05 1,1702
2,07 21,80 4,84 4,20 53,16 46,16 1,1755
1,35 23,47 4,99 4,57 55,17 50,50 1,1818
0,83 24,54 5,07 4,81 56,29 53,32 1,1867
0,66 25,45 5,24 5,03 58,45 Авт. 56,04 1,1912
510
H’,[Na || CI', OH’
HC1—NaCl—H2O
Продолжение
Жидкая фаза
вес. »/„ МОЛ 0/ /о Ж/1000 М Н.,0
t, °C л
di
НС1 NaCl 2HCI Na2O 2НС1 Na,0
25 0 26,45 5,25 5,25 58,71 58,71 1,1952
80 24,19 2,48 7,98 0,48 87,13 5,23 1,0780
16,60 7,43 6,46 1,41 70,14 15,26 1,0766
10,76 13,38 5,86 2,56 64,05 28,00 1,0913
9,60 14,93 5,83 2,87 63,87 31,47 1,0959
5,36 20,30 5,65 3,97 62,53 43,96 1,1152
1,70 24,94 5,49 4,95 61,34 55,32 1,1352
0 27,57 5,54 5,54 62,30 62,30 1,1446
Авт.
Примечание. Методика не описана.
Твердая фаза
NaCl
HCI—NaCl—НХ)
J. W. Ingham, J. Chem. Soc., 2, 1921 (1928)
t. °C Жидкая фаза *1 Твердая фаза
еес HCI • % NaCl M/.i С5
И Cl NaCl H.O
25 40,85 0,083 13,41 0,017 39,24 1,1970 0,02111 (NaCl)
29,39 0,464 9,236 0,091 44,62 1,1458 0,01582
25,73 0,817 7,976 0,158 46,08 1,1302 0,01463
23,00 1,53 7,073 0,293 46,98 1,1213 0,01400
19,93 2,85 6,101 0,544 47,83 1,1158 0,01357
17,16 4,75 5,253 0,907 48,38 1,1160 0,01353
14,65 6,96 4,500 1,333 48,73 1,1200 0,01358
12,38 9,31 3,830 1,797 49,05 1,1282 0,01391
11,24 10,74 3,487 2,079 48,98 1,1319 0.01405
10,23 11,89 3,185 2,310 49,08 1,1352 0,01419
7,17 15,99 2,265 3,149 49,10 1,1511 0,01492
2,74 22,24 0,886 4,483 49,06 1,1781 0,01641
1,54 24,03 0,503 4,880 49,03 1,1867 0,01694
0 26,51 0 5,432 48,85 1,1981 0,01779 »
Авт.
П римеча и и е. М. И. (±0,02°). вязкость растворов в пуазах.
511
1
H’, Na’ | Cl', OH'
HCl—NaCl—H2O
HCl—NaCl—H2O
В. К. Семенченко, E. А. Завада, ЖОХ, 1, вып. 8—9, 1120 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % М/л М/1030 г Н2О
НС1 NaCl НС1 NaCl НС1 NaCl
—14,645 5,05 8,10 1,5 1,5 1,5954 1,5954 Лёд
—11,465 4,26 6,84 1,25 1,25 1,3154 1,3154
- 8,572 3,46 5,54 1 1 1,0416 1,0416
— 6,498 4,42 1,42 1,25 0,25 1,2872 0,2576
— 6,107 3,52 2,82 1 0,5 1,0306 0,5153 »
— 6,047 2,62 4,20 0,75 0,75 0,7714 0,7714 м
— 5,755 1,75 5,60 0,5 1 0,5173 1,0347 >1
- 5,574 0,87 6,94 0,25 1,25 0,2577 1,2886 fl
— 3,795 1,78 2,85 0,5 0,5 0,5104 0,5104 м
— 1,838 0,90 1,44 0,25 0,25 0,2531 0,2531 и
— 0,925 0,45 0,73 0,125 0,125 0,1258 0,1258
Авт.
HCl NaCl H.,O
R. Fricke, F. Brilmmer, Z. anorg. Chem., 223, 397—39.8 (1935)
t, °C вес. Жидкая фаза Л1/1000 г d Твердая фаза
НС1 NaCl НС1 NaCl
18 13,00 9,75 6,08 3,38 1,32 0,64 0,32 0,16 0 8,23 12,01 16,89 21,04 24,26 25,40 25,91 26,16 26,38 3,567 2,674 1,6677 0,9263 0,3610 0,1756 0,0870 0,0438 0 1,408 2,055 2,890 3,605 4,151 4,346 4,433 4,475 4,513 1,124 1,1365 1,155 1,173 1,188 1,195 1,197 1,199 1,200 NaCl » » V » » »
Авт.
Примечание. M. И. т = 1 день. Анализ жидкой фазы: СИ—весовым методом, HCI—титро-
ванием.
512
H’, Na’I CI', OH'
HCl—NaCl—H,О
HCl—NaCl—H2O
G. AkerlOf, H. Turck, J. Am. Chem. Soc., 56, 1876 (1934); 59, 1918 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Ж/1000 г Н2О
HCI .NaCl НС1 NaCl
25 36,79 0,163 16,000 0,0442 NaCl
35,28 0,208 15,000 0,0551 М
33,71 0,259 14,000 0,067 >г
32,06 0,324 13,000 0,082 V
30,32 0,405 12,000 0,100 »
28,48 0,523 11,000 0,126
26,53 0,710 10,000 0,167 и
24,45 1,06 9,000 0,243
22,19 1,73 8,000 0,389
19,75 2,87 7,000 0,635
17,11 4,66 6,000 1,020
14,32 7,17 5,000 1,561
11,41 10,34 4,000 2,261
8,48 14,04 3,000 3,100 и
5,57 18,09 2,000 4,054 и
2,73 22,32 1,000 5,096
1,35 24,43 0,50 5,631
(1 26,48 0 6,162 и
Аат.
Примечание. M. H.J-t часа,
HCl—NaCl—Н2О
Д. M. Корф, Л. П. Шатровская, ЖОХ, 10, вып. 13, 1232 (1940); Бюллетень
ВИГ, № 4—5, 45 (1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % индексы
НС1 NaCl НС1 н2о
25 40,51 35,70 4,60 0 0 0,87 20,12 26,42 100 98,5 26,8 0 297 354 890 905 /'НС| = 1 ama NaCl при РНС| = 1 ama NaCl »
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°).
33 Зак. 331.
513
H‘. Na* IIСГ. ОН’
NaCl—NaOH—H2O
NaCl—NaOH—H2O
R. Engel, Bull. Soc. chim. (3), 6, 15 (1891); Compt. rend., 112, 1131 (1891)
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. М/л d
NaCl NaOH NaCl NaOH
0 26,49 23,64 22,53 20,05 18,51 11,26 8,59 4,04 0 3,15 4,40 6,74 9,47 18,92 23,06 31,28 5,47 4,938 4,721 4,238 3,955 2,495 1,93 0,941 0 0,48 0,673 1,041 1,478 3,05 3,788 5,325 1,207 1,221 1,225 1,236 1,249 1,295 1,314 1,362 NaCl » » » и » » >1
Авт.
Примечание. Методика не описана.
NaCl—NaOH—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 567 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес % г/1 (Ю г Н„О
NaCl NaOH NaCl NaOH
18 26,47 0 35,99 0 (NaCl)
25,28 1,23 34,40 1,68 п
24,26 1,97 32,88 2,67
24,11 1,99 32,63 2,69 »
23,56 2,44 31,84 3,30 »
20,77 5,09 28,02 6,87
18,33 8,15 24,93 11,08
16,85 9,71 22,95 13,22 »
15,98 11,34 21,99 15,61 W
14,72 12,35 20,19 16,94 »
9,42 17,29 12,86 23,59 V
5,13 22,79 7,12 31,61
2,19 29,09 3,18 42,33
1,30 34,16 2,01 52,93
1,15 34,39 1,78 53,35 »
Авт.
Примечание,
данными растворимости
M. И. Анализ твердой фазы не производился. По сравнению с другими
NaCl сильно занижены.
514
H‘. Na'II Cl', ОН'
NaCl—NaOH—Н.О
NaCl—NaOH—Н.О
F. Winteler, Z. Elektrochem., 7, 361 (1900)
l, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г)л d
NaCl NaOH NaCl NaOH
20 25,65 0,85 308 10 1,200 NaCl
25,45 1,65 308 20 1,210
25,2 2,45 306 30 1,215
24,65 3,25 302 40 1,225
24,15 4,05 297 50 1,230
23,15 4,85 286 60 1,235
22,35 5,65 277 70 1,240
21,6 6,45 269 80 1,245
20,9 7,2 261 90 1,250
20,25 8,0 253 100 1,250
19,5 8,8 244 110 1,252
18,85 9,6 236 120 1,252
18,15 10,3 229 130 1,260
17,45 11,05 221 140 1,265
16,75 11,8 213 150 1,270
16,1 12,55 205 160 1,275
15,45 13,35 197 170 1,275
14,75 14,05 189 180 1,280
14,1 14,8 181 190 1,285
13,4 15,5 173 200 1,290
12,75 16,2 165 210 1,295
12,3 17,0 159 220 1,295
11,7 17,7 152 230 1,300
11,2 18,4 146 240 1,303
10,65 19,15 139 250 1,305
10,25 19,85 134 260 1,310
9,8 20,55 129 270 1,315
9,4 21,2 124 280 1,320
8,9 21,9 118 290 1,325
8,4 22,55 112 300 1,330
8,05 23,25 107 310 1,333
7,55 23,95 101 320 1,335
7,15 24,65 96 330 1,340
6,7 25,3 90 340 1,345
6,3 25,95 85 350 1,350
5,9 26,55 80 360 1,355
5,6 27,2 76 370 1,360
5,2 27,85 71 380 1,365
4,8 28,45 66 390 1,370
4,45 29,1 61 400 1,375
4,05 29,7 56 410 1,380
3,75 30,3 52 420 1,385
3,45 30,95 48 430 1,390
3,25 31,55 45 440 1,395
3,0 32,15 42 450 1,400
2,8 32,75 39 460 1,405
2,6 33,35 37 470 1,410 u
u Авт.
33*
515
H‘, Na-J Cl', OH'
NaCl—NaOH—H,О
Продолжение
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л d
NaCl NaOH NaCl NaOH
20 2,4 33,9 34 480 1,415 NaCl
2,25 34,5 32 490 1,420 V
2,1 35,1 30 500 1,425 V
1,95 35,65 28 510 1,430 V
1,9 36,25 27 520 1,435 »
1,9 36,8 27 530 1,440
1,8 37,35 26 540 1,445 V
1,8 37,95 26 550 1,450
1,7 38,6 25 560 1,450
1,65 39,2 24 570 1,455
1,6 39,75 23 580 1,460 »
1,55 40,25 23 590 1,465
1,50 40,8 22 600 1 470
1,4 41,35 21 610 1,475
1,35 41,9 20 620 1,480
1,3 42,4 19 630 1,485
1,2 42.95 18 640 1,490 1)
Asm.
Примечание. M. И. т—несколько суток (с периодическим перемешиванием). Приводятся
интерполированные данные по 24 отдельным определениям.
NaCl NaOH—H.O
F. Schreinemakers, Z. phys. Chem., 88, 85 (1910); Archives Neerlandalses
sc. ex. nat. (2), 15, 92 (1911)
Жидкая фаза
t. °C вес. % Твердая фаза
NaCl Na,O или NaOH
30 26,47 21,49 13,62 4,36 2,40 1,12 0,97 0 0 4,47 12,22 24,48 29,31 37,85 41,42 42 0 5,77 15,77 31,59 37,83 48,85 53,46 54,21 NaCl » w V V NaCl + NaOH. H2O NaOH - H2O
Авт.
Примечание. M. И.
516
H', Na’11 Cl', ОН'
NaCl—NaOH | H2O
NaCl—NaOH—H2O
A. H. Hooker, Chem. Metall. Eng., 23, 967—968 (1920)
t, °c Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ojo ?!л d
NaCl NaOH NaCl NaOH
20 26,4 0 313 0 1,204 NaCl
24,73 2 299,6 24,23 1,2115 ..
23,05 4 281,1 48,78 1,2195
21,3 6 261,6 73,64 1,228
19,6 8 242,5 98,96 ' 1,237
18,05 10 224,8 124,55 1,2455 >>
16,5 12 207,1 150,6 1,255
14,98 14 189,5 177,1 1,265
13,45 16 171,5 204 1,275 ..
11,9 18 153,0 231,4 1,2855 »
10,45 20 135,4 259,2 1,296
9,05 22 118,3 287,6 1,3073
7,75 24 102,2 316,4 1,3185 ..
6,5 26 86,5 346,1 1,331
5,3 28 76,5 376,2 1,3435 .<
4,29 30 58,3 407,5 1,3583 ..
3,27 32 44,9 439,4 1,373 »
2,6 34 36,1 472,3 1,389 »
2,07 36 29,1 505,8 1,405 V
1,75 38 24,9 540,5 1,4225 ъ
1,44 40 20,7 576 1,440 V
1,26 42 18,40 613,2 1,460 »
1,09 44 16,1 651,2 1,480 »
1,01 46 15,1 689,8 1,4995 »
0,94 48 14,3 731,1 1,519 s
0,91 50 13,9 769 1,538 V
0,89 52 13,9 810,7 1,559 NaCl (мет.)
0,87 54 13,9 853,5 1,5805 » n
0,86 56 13,9 897,7 1,603 u »
0,85 58 13,9 942,8 1,6255 V »
0,84 60 13,9 989,4 1,649 » n
60 27,0 0 320,5 0 1,187 NaCl
25,3 2 301,3 23,90 1,1948 »
23,61 4 283,9 48,10 1,2025
21,94 6 265,6 72,63 1,2105 V
20,27 8 247,1 97,52 1,219
18,7 10 229,6 122,8 1,228
17,13 12 211,9 148,4 1,237
15,61 14 194,6 174,5 1,2465 I.
14,09 16 177,0 201,0 1,256 4
12,6 18 159,5 227,9 1,266 Jf
11,11 20 141,9 255,4 1,277
9,76 22 124,5 283,3 1,2875
8,42 24 109,4 311,8 1,299 «•
7,20 26 94,46 341,1 1,312
5,98 28 79,24 372 1,325 ..
4,97 30 66,5 401,4 1,338 »
Авт.
517
Н-, Na-IICl'. OH'
NaCl—NaOH—H,o
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л d
NaCl NaOH NaCl NaOH
60 3,97 32 53,69 432,8 1,3525 NaCl
3,37 34 46,08 465,0 1,3675 »
2,77 36 38,34 498,2 1,384 tl
2,46 38 34,46 532,4 1,401
2,15 40 30,51 567,6 1,419
1,98 42 28,46 603,8 1;4375
1,81 44 26,37 641,1 1,457
1,74 46 25,69 679,1 1,4763 У
1,67 48 24,98 718,1 1,496
1,64 50 24,86 758,0 1,516
1.61 52 24,86 798.9 1,5363 V
1,59 54 24,86 839,8 1,557
1,57 56 24,86 884,0 1,5785
1,55 58 24,86 928,6 1,601
1,53 60 24,86 947,7 1,6245
100 28,2 0 329,9 0 1,170
26,54 2 312,5 23,55 1,1775
24,88 4 293,7 47,40 1,185 V
23,20 6 276,8 71,58 1,193
21,52 8 258,6 96,12 1,2015
19,96 10 241,6 121,1 1,2105 У
18,4 12 224,4 146,3 1,2195 у
16,89 14 207,7 172,1 1,229
15,38 16 190,5 198,2 1,2385
13,90 18 173,5 224,7 1,2485 у
12,42 20 156,4 251,8 1,259
11,08 22 140,6 279,2 1,269 у
9,75 24 124,9 307,3 1,2805
8,54 26 110,4 336,1 1,2925
7,33 28 95,6 365,4 1,305
6,34 30 83,59 395,6 1,3185
5,35 32 71,26 426,2 1,332
4,76 34 64,11 458,0 1,347
4,17 36 56,85 490,7 1,363
3,87 38 53,41 524,4 1,380
3,57 40 49,91 529,2 1,398
3,41 42 48,32 595,1 1,417
3,26 44 46,80 631,6 1,4355
3,20 46 46,53 668,8 1,454
3,14 48 46,25 706,0 1,473
3,12 50 46,60 746,8 1,4935
3,07 52 46,60 787,0 1,5135
3,04 54 46,60 828,4 1,534
2,99 56 46,60 870,8 1,555
2,95 58 46,60 914,4 1,5765
2,91 60 46,60 960,0 1,600 У
Авт.
Примечание. Данные получены п производственных условиях при электролизе растворов
NaCl Jy катода, где образуется NaOH. Эти данные мало достоверны .при 60 и 100' для кон-
центраций NaOH > 207„. В работе приводятся также графики и номограммы для вязкости растворов
при 20’ и 4°.
518
H’, Na" I Cl', OH1
NaCl—NaOH—H3O
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: на СИ и ОН' (объемным методом). Анализ твердой, фазы:
519
H', Na" IICl', ОН'
NaCl—NaOH—H,О
NaCl—NaOH—H2O
H. С. Курнаков, Т. А. Генке, Доклады Росс. АН (А), стр. 167 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фава
вес. »/„ мол. % ЛГ/1000 М Н2О d
NaCl NaOH 2НС1 Na2O 2НС1 Na.2O
25 26,46 0 5,25 5,25 58,71 58,71 1,1952 NaCl
25,79 0,86 5,11 5,36 57,14 59,91 1,1992 п
24,53 2,35 4,85 5,53 54,10 61,67 1,2065 »
22,99 4,40 4,53 5,80 50,56 64,70 1,2157 ю
21,39 6,29 4,20 6,01 46,80 66,90 1,2254 •>
17,83 10,64 3,47 6,50 38,59 72,25 1,2473 »
13,27 16,54 2,57 7,24 28,46 80,28 1,2780
9,87 21,53 1,90 7,98 21,14 88,54 1,3061 »
5,23 29,02 1,01 9,22 11,28 102,69 1,3530
2,23 37,05 0,44 11,17 4,99 126,40 1,4133 »
1,52 41,73 0,31 12,71 3,55 146,12 1,4530 ..
0,95 50,58 0,20 16,16 2,45 193,19 1,5316
0,83 51,69 0,19 16,60 2,17 199,50 1,5415 NaCl + NaOH-Н.,О
0 52,25 0 16,47 0 197,69 1,5377 NaOH • Н2О
80 27,57 0 5,54 5,54 62,30 62,30 1,1446 NaCl
26,31 1,66 5,28 5,76 59,31 64,78 1,1543 п
23,26 5,28 4,63 6,16 51,90 69,11 1,1703 ..
18,80 11,16 3,67 6,94 41,58 77,67 1,2016 1,
12,97 19,43 2,55 8,14 28,57 91,10 1,2445 V
Авт.
Примечание. Методика Ее описана.
NaCl—NaOH— Н2О
A. Antropoff, A. Marcatt, W. Sommer, Z. Eleklrochcm., 30, 462 (1924)
Жидк 1я фаза
Температура
кипения 1вердая фава
°C
NaCl NaOH
108,8 28,9 0 NaCl
110,0 24,8 5
111,5 20,9 10
113,3 17,1 15
115,4 13,8 20
118,4 10,8 25
123,0 8,7 30
128,7 7,4 35
135,0 6,5 40
141,7 5,9 45
150,0 5,6 50
160,5 5,9 55
Авт.
Примечание. Me год — эбулиоскопический.
520
I i F ? i i t H’, Na- II Cl' A. At , OH' NaCl—NaOH—HaO NaCl—NaOH—H2O tropoff, A. Marcati, W. Sommer, Z. Elektrochem., 30, 460—462 (1924)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес NaCl 4° NaOH d
—32,8 —30,15 —29,80 —28,00 —21,3 -11,1 0 10 20 8,58 16,55 4,20 0 23,60 20,1 16,9 13,7 10,3 7,0 6,02 24,6 21,0 17,5 13,9 10,4 7,1 5,89 26,25 21,9 17,8 14,1 10,5 7,2 4,85 4,3 2,2 1,83 26,30 22,0 17,9 14,2 10,6 7,3 4,5 3,20 2,5 1,3 0,9 0,87 26,38 22,1 18,0 14,3 10,7 7,4 4,7 2,8 1,6 1,1 18,38 8,87 20,72 22,55 0 10 15 20 25 26,01 0 5 10 15 20 25 27,08 0 5 10 15 20 25 29,06 30 35 36,98 0 5 10 15 20 25 30 33,24 35 40 45 47,19 0 5 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 45,0 1,233 1,260 1,287 1,318 1,350 1,229 1,259 1,286 1,313 1,342 1,232 1,254 1,279 1,308 1,337 1,373 1,415 1,227 1,250 1,276 1,306 1,334 1,370 1,412 1,453 1,501 1,223 1,243 1,270 1,298 1,330 1,368 1,406 1,446 1,490 N aCl • 2H2O + N aOH • fH2O + лёд NaCl • 2H2O 4-лёд NaOH ‘|H2O -|- лёд NaCl -”2H2O 1- лёд NaCl-2H2O NaClNaOH-₽4H2O(?) NaCl-2H2O NaCl + NaOH-₽4H2O(?) NaCl 0 4 0 V 0 » NaCl + NaOH’ 3,11H2O (мет.) NaCl V » n NaCl + NaOH • 3,5H2O NaCl + NaOH-2H3O NaCl V » V 0 « » »
Авт.
521
H’, Na’flCl', ОН'
NaCl—NaOH—Н2О
Продолжение
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d
NaCl NaoH
20 0,8 50,0 1,540 NaCl
0,78 51,07 — N аС1-4- NаОН • Н2О
30 26,50 0 — NaCl
22,2 5,0 1,218 »
18,1 10,0 1,244 V
14,4 15,0 1,271 ,,
10,8 20,0 1,297 • в
7,5 25,0 1,329
4,9 30,0 1,363 «1
3,0 35,0 1,400 в
1,8 40,0 1,441 ч
1,3 45,0 1,484 »
1,0 50 0 1,530 ..
0,85 53,09 — . NaCl + NaOH • НгО
40 26,65 О NaCl
22,3 5,0 1,218 ц
18,2 10,0 1,241 >
14,5 15,0 1,269
10,9 20,0 1,296 ..
7,7 25,0 1,326 «к
5,0 30,0 1,359
3,1 35,0 1,398 »
2,0 40,0 1,438
1,5 45,0 1,480
1,2 50,0 1,525 W
1,0 55,0 1,574 »
0,98 55,11 — NaCl + NaOH-H2O
50 26,82 0 NaCl
22,4 5,0 1,213 »
18,3 10,0 1,237 »
14,7 15,0 1,264 »
И,1 20,0 1,292
8,0 25,0 1,323
5,3 30,0 1,357 V
3,4 35,0 1,394 »
2,3 40,0 1,434 »
1,8 45,0 1,474 вв
1,5 50,0 1,517 »
1,3 55,0 1,566 »
1,28 57,58 —. NaCl + NaOHH2O
60 27,04 0 — NaCl
22,8 5,0 1,211
18,7 10,0 1,236 и
14,9 15,0 1,262
11,4 20,0 1,290
8,4 25,0 1,322 »
5,8 30,0 1,360
3.9 35,0 1,400
2,7 40,0 1,437 Ba
2,0 45,0 1,472 1,
1,7 50,0 1,515
1,7 55,0 1,563 V
Авт.
522
H", Na"иСГ, ОН'
NaCl—Na ОН—HaO
Продолжение
t, "С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d
NaCl NaOH
60 1,7 60,0 1,610 NaCl
1,70 62,64 — NaCl 4- NaOH-H2O
70 27,28 0 — NaCl
23,0 5,0 1,209 »
19,0 10,0 1,231
15,0 15,0 1,258
Н,7 20,0 1,288
8,6 25,0 1,320
6,0 30,0 1,355
‘1,1 35,0 1,393
3,0 40,0 1,432
2,3 45,0 1,474
2,0 50,0 1,512
2,0 55,0 1,561
2,1 60,0 1,610
2,2 65,0 —
2,4 70,0 —
2,40 70,40 — NaCl -h NaOI I
80 27,54 0 — NaCl
23,4 5,0 1,205
19,3 10,0 1,229
15,5 15,0 1,256
12,1 20,0 1,287
9,1 25,0 1,320
6,6 30,0 1,356 »
4,7 35,0 1,397
3,5 40,0 1,435
2,7 45,0 1,472
2,4 50,0 1,510
2,3 55,0 1,560 »
2,4 60,0 1,609
2,6 65,0 —
2,8 70,0 —
2,95 72,16 — NaCl + NaOH
90 27,81 0 — NaCl
23,7 5,0 1,200
19,6 10,0 1,224
15,8 15,0 1,254
12,4 20,0 1,284
9,5 25,0 1,318
7,1 30,0 1,352
5,2 35,0 1,390 ..
3,9 40,0 1,428
3,0 45,0 1,465
2,7 50,0 1,508
2,6 55,0 1,558
2,7 60,0 1,608
2,9 65,0 1,650
3,2 70,0 1,70
3,45 72,73 — NaCl-f-NaOH
120 28,9 0 — NaCl
24,6 5,0 V
Авт.
523
H', Na’DCl', ОН'
NaCl—NaOH—Н2О
Продолжение
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„ d
NaCl | NaOH
120 20,4 10,0 NaCl
16,8 15,0 — »
13,3 20,0 —
10,5 25,0 - » »
8,2 30,0 -— ч
6,5 35,0 —• ;
5,2 40,0 — Ч
4,4 45,0 Ч
3,8 50,0 ,— ч
3,6 55,0 — ч
3,8 60,0 —— Ч
4,1 65,0 —. »
4,5 70,0 —
4,86 73,39 .— NaCl + NaOH
150 30,0 0 NaCl
25,6 5,0 — п
21,8 10,0 • »
18,0 15,0 — п
15,0 20,0 -— V
12,1 25,0 —-- »
10,0 30,0 —- »
8,3 35,0 — и
7,0 40,0 ——
6,1 45,0 —
5,6 50,0 V
5,4 55,0 —
5,7 60,0 —- »
6,0 65,0 — п
6,5 70,0 м
7,02 74,10 — NaCl + NaOH
180 31,0 0 —, NaCl
27,0 5,0 — п
23,0 10,0 — »
19,6 15,0 — п
16,3 20,0 — »
13,8 25,0 »
11,8 30,0 — »
10,0 35,0 ч
8,9 40,0 —•
8,0 45,0 »
7,7 50,0 — »
7,4 55,0 —- а
7,7 60,0 — V
7,9 65,0 — а
8,1 70,0 »
8J5 76,05 — NaCl -|- NaOH
Авт.
Примечание. И. И. и термический. В таблице представлены интерполированные опытные
данные.
524
H’, Na‘||Cl', ОН'
NaCl—NaOH—H»N
NaCl—NaOH—H2O
A. Antropoff, W. Sommer, Z. phys. Chem., 123, 185—189 (1926)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
NaCl | NaOH
325 5,0 95,0 a Na (ОН, CI)
313 4,9 93,5
308 4,9 92,6
279 4,7 89,0 NaOH
227 4,5 85,8
326 10,0 90,0 а Na (ОН, CI)
311 9,9 89,2
303 9,9 89,0
213 9,1 81,9 NaOH
335 20,0 80,0 aNa(01I, Cl)
322 19,9 79,5
308 19,6 78,6
282 19,3 77,3
356 30,7 70,0
343 29,7 69,3
341 29,5 68,7
360 40,0 60,0 р Na (ОН, Cl)
358 39,9 59,8 fl
354 39,8 59,7 If
341 39,4 59,2
504 50,0 50,0 V
508 49,9 49,9 V
580 60,0 40,0 »
576 59,8 39,9
644 70,0 30,0
303 0,0 96,9 NaOH
290 (4,8) (91,4) u Na (OH, Cl) + NaOH
230 (9,3) (84,1) V »
175 dt 5 (12,0) (74,5) a Na(OH, Cl) 4- fl Na (OH, Cl) + NaOH
58 (8,0) (71,7) |s Na(OH, Cl) + NaOH -f- NaOH • H2O
Авт.
Примечание. Метод—термический. Состав твердых растворов а и р не определялся.
В работе приводится полная полнтермическая диаграмма системы.
NaCl—NaOH—Н2О
G. Akerlof, О. Short, J. Am. Chem. Soc., 59, 1913—1914 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t. «С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % M/1000 г H,0 вес. »/„ JH/1000 г Н2о
NaCl | NaOH NaCl | NaOH NaCl | NaOH NaCl NaOH
25 26,48 24,04 21,55 19,77 18,93 17,03 15,04 13,23 0 2,70 5,43 7,86 8,87 10,98 13,68 16,16 6,162 5,613 5,048 4,672 4,486 4,048 3,610 3,206 0 0,920 1,858 2,714 3,070 3,812 4,798 5,721 NaCl м » » V » и » 25 10,83 9,99 8,77 7,78 6,25 4,88 4,77 18,82 20,00 22,18 24,16 26,45 29,86 30,15 2,635 2,442 2,173 1,956 1,588 1,280 1,253 6,688 7,141 8,031 8,876 9,824 11,437 11,582 NaCl » я я я я »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Данные получены по двум параллельным определениям (±0,5%).
В работе приводится также формула для расчета растворимости.
525
1
Н-, Na'JCl', ОН'
NaCl—NaOH—H2O
NaCl—NaOH—H,O
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
NaCl | NaOH
С. 3. Макаров, Л. С, Иткина, Изв. ОХН АН СССР, № 5, 282—291 (1944)
[М. И. ±0,1°, г = 2—3 суток]
1,0 I 48,2
1,36 I 48,2
NaCl
»
Авт.
Л. С. Иткина, ЖПХ, 22, вып. 3, 279—281 (1949) [М. И. гН),Г]
50
18,74
11,90
3,83
8,58
17,83
32,61
NaCl
Авт.
NaCl—NaOH— Н.,О
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 27)
t, °C вес. % Жидкая фаза A1/1000AIH,0 индексы Твердая фаза
NaCl | NaOH NaCl | NaOH NaCl н2о
—32,8 8,58 18,38 36,2 113,3 24,2 669 NaCl • 21!.,() + NaOH-лН..О -|- лен
—20 23,7 0 95,7 0 100 1045 NaCl • 2Н..О
20,2 5 83,2 30,1 73,45 883
17,0 10 71,8 61,7 53,8 749
13,75 15 59,5 94,8 38,55 648
10,3 20 45,55 129,2 26,05 572 NaC! (2Н..О?)
7,0 25 31,7 165,6 16,05 507
0 26,25 0 109,7 0 100 912 NaCl
21,9 5 92,3 30,8 75,0 812
17,8 10 76,0 62,4 54,9 723
14,1 15 61,3 95,3 39,15 639
10,5 20 46,6 129,6 26,45 568
7,2 25 32,75 166,0 16,5 503
4,3 30 20,2 205,6 8,95 443
1,4 40 7,4 307,4 2,35 318 NaCl (мет.)
4,2 30,3 19,8 208,3 8,7 438 NaCl + a NaOH • 4H2O
0 29,6 0 189,3 0 528 aNaOH-4H.,O
25 26,5 0 111,1 0 100 900 NaCl
22,2 5 94,0 30,9 75,25 801
18,1 10 77,6 62,6 55,35 713
14,3 15 62,3 95,55 39,45 633
10,7 20 47,6 130,0 26,8 563
7,4 25 33,7 166,5 16,85 500
4,7 30 22,2 206,9 9,7 436 »
526
H'. Na' IIСГ, ОН'
NaCl—NaOH—Н2О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % M/IOOlAI H2O индексы
NaCl NaOH NaCl NaOH NaCl H,0
25 1,7 40 9,0 309,0 2,85 314 NaCl
0,9 50 5,65 458,6 1,2 215
0,85 51,9 5,55 494,7 1,1 200 NaCl + NaOH - Н..О
0 t>3,^ 0 511,9 0 195 NaOH-H.,O
50 26,8 0 112,8 0 100 887 NaCl '
22,5 5 95,65 31,05 75,5 789
18,4 10 79,2 62,9 55,75 704
14,7 15 64,45 96,1 40,15 623
11,1 20 49,7 130,7 27,55 554
8,0 25 36,8 168,0 17,95 488
5,4 30 25,8 209,1 11,0 426
2,3 40 12,3 312,2 3,8 308
1,4 50 8,9 463,3 1,9 212
1,3 57,8 9,8 636,4 1,5 155 NaC14-NaOH-ll.,O
0 59,2 0 653,4 0 153 NaOH-H.,0
100 28,2 .0 121,05 0 100 826 NaCl ’
24,0 5 104,2 31,7 76,7 736
19,8 10 86,9 64,15 57,55 662
16,0 15 71,5 97,9 42,2 590
12,6 20 57,6 133,6 30,1 523
9,8 25 46,3 172,7 21,15 457
7,3 30 35,9 215,5 14,3 398
4,3 40 23,8 323,4 6,9 288
3,05 50 20,0 479,6 4,0 200
3,05 60 25,45 731,3 3,35 132
3,6 70 42,0 1194 3,4 80,9
3,9 73,0 52,0 1423 3,5 67,8 NaCl 4 NaOH
0 77,1 0 1516 0 66,0 NaOII
150 30,0 0 132,1 0 100 757 NaCl
25,6 5 113,7 32,45 77,8 684
21,7 10 97,9 65,9 59,75 617
18,0 15 82,8 100,8 45,1 545
14,9 20 70,55 138,3 33,8 478
12,1 25 59,3 179,0 24,9 420
10,0 30 51,4 225,2 18,6 362
7,0 40 40,7 339,8 10,7 263
5,6 50 38,9 507,1 7,1 183
5,6 60 50,2 785,4 6,0 120
6,1 70 78,7 1319 5,70 71,5
6,7 74,4 109,3 1773 5,8 53,1 NaCl-f-NaOH
0 80,3 0 1836 0 54,1 NaOH
200 31,8 0 143,7 0 100 696 NaCl
28,1 5 129,5 33,65 79,4 613
24,0 10 112,1 68,2 62,2 555
20,7 15 99,2 105,1 48,55 489
17,5 20 86,3 144,1 37,45 434
15,1 25 77,7 187,9 29,25 376
13,1 30 71,0 237,4 23,0 324
10,4 40 64,6 363,2 15,1 234
9,2 50 69,5 551,9 11,2 161
9,2 60 92,1 877,3 9,5 103 M
527
A
H', Na‘||Br', ОН'
HBr—NaBr—Н,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Л1/1000 ai н2о индексы
NaCl NaOH NaCl | NaOH NaCl 1 Н2о
200 9,7 70 147,3 1553 8,65 58,8 NaCl
10,3 77,4 258,1 2834 8,35 32,3 NaCl + NaOH
0 84,2 0 2400 0 41,7 NaOH
Pue. 27. Совместная растворимость NaCl и NaOH в воде.
Н , Na Oil'
HBr—NaBr—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 561 (1897)
Жидкая фаза
t, °C вес. г/100 г H..O Твердая фаза
HBr NaBr HBr NaBr
20 48,84 0,25 95,95 0,50 —.
47,83 0,21 92,05 0,40 —
42,07 3,88 77,82 7,18 NaBr • 2H./J
41,16 4,58 75,85 8,44
39,29 6,00 71,82 10,97
38,94 6,35 71,17 11,60 »
33,09 11,08 59,28 19,85
28,16 15,39 49,88 27,27 M
21,23 22,98 38,05 41,19
17,03 27,44 30,65 49,42
11,86 33,55 21,72 61,45
11,81 33,64 21,66 61,68 M
7,95 37,55 14,58 68,89 V
7,00 39,04 12,97 72,36 *>
4,83 41,65 9,03 77,82 »
2,90 44,10 5,47 83,22 M
1,94 45,40 3,67 86,19 »
0 47,78 0 91,50 V
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы ие производился.
528
H', Na’fBr', ОН'
HBr—NaBr—НаО
HBr—NaBr—H2O
A. Scott, E. Durham, J. Phys. Chem., 34, 535 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. %
HBr NaBr НВг NaBr
/i 25 i 1 1 1 17,65 12,98 9,04 27,31 32,62 37,19 •NaBr-2H2O м У . М. И. (± 0,01°). т = 8—21 HBr—Na в, М. 14. Равич, ЖОХ 25 час. Вг— 1, 4,61 0 42,55 48,22 NaBr-2HaO » )азы не производился. 931)
Авт. 1 рииечание 3. И. Николае Авт. Анализ твердой н2о 1ып. 7, 789 (1
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес.
НВг NaBr НВг NaBr
I — 22,7 1 —16,1 1 —12,1 f —11,9 * - 7,3 w — 3,1 4 — 34,8 £ — 32,9 9,40 3,69 0 9,07 5,04 0 16,94 14,07 21,38 22,73 23,60 8,98 9,38 9,88 16,50 19,97 Лёд » У У Лёд + NaBr • 5Н2О То же . П. и термический. Ai -31.1 -27,3 — 27,0 — 25,4 — 24,6 — 22,0 ализ твер 9,54 0 9,12 7,18 4,73 0 25,65 38,46 28,45 31,90 34,90 41,26 Лёд + -f- NaBr • 5Н2О То же NaBr-5H2O-|- -f-NaBr-2H2O То же » »
iji При Авт. и е ч а н и е. Л' Авт. дой фазы: М. О.
HBr—NaBr—H2O
В. И. Николаев, M. И. Равич, ЖОХ, 1, вып. 7, 787—788 (1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 7, а вес. 7» d
НВг NaBr НВг NaBr
25 55,78 52,56 49,25 45,22 44,00 43,41 0,40 0,82 1,59 3,33 4,24 4,62 Авт. 1,6171 1,5644 1,5260 1,4921 1,4825 NaBr У » » » У 25 41,38 37,21 36,47 34,50 33.16 28,77 6,33 9,81 9,96 11,65 12,84 16Д8 Авт. 1,4498 1,4484 1,4468 NaBr NaBr-2H2O V » у
34 Зак. 33i. 529
ii‘, Na’ || Br', OH'
NaBr—NaOH—H2o
Продолжение
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d вес. »/„ а
НВг NaBr НВг NaBr
25 44,5 23,10 18,69 14,22 8,84 3,03 0,78 0 21,91 17,89 12,76 11,49 10,21 3,94 22,21 27,24 31,68 38,20 44,97 47,65 48,56 26,74 31,36 37,62 39,51 40,76 47,87 Авт. 1,4534 1,4642 1,4789 1,4989 1,5245 1,5374 1,5426 1,4961 1,5121 1,5361 1,5455 1,5500 1,5782 NaBr•2Н2О >» » п » NaBr V NaBi.2Н2О ,, 44,5 65 0 48,27 46,75 45,27 39,98 34,06 27,94 19,17 14,48 12,35 8,75 0 52,56 2,77 3,76 4,47 8,45 13,88 20,60 30,53 36,30 38,83 43,27 54,15 Авт. 1,5942 1,4955 1,4685 1,4680 1,4659 1,5003 1,5231 1,5363 1,5511 1,6019 NaBr•2Н,О NaBr >/ V
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы: М. О.
НВг—NaBr—Н2О
O’Brien, Kenny, Fuxa, J. Chem. Education, 17, 576 (1940)
t, 0 с Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес.
НВг NaBr НВг NaBr
25 43,38 38.29 14,08 4,95 8,75 32,49 NaBr NaBr-2H2O 25 7,39 3,79 0 37,37 44,41 48,63 NaBr-2H,0
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02°). т=24 часа. Анализ твердой фазы: М. О.
NaBr—NaOH—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 569 —570 (1897); Compt. rend., 124, 31 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жйдкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ г/100 г Н2О вес. % г/100 г Н2О
NaBr |NaOH NaBr | NaOH NaBr (NaOH NaBr |NaOH
17 47,75 45,23 43,61 40,37 39,77 38,66 38,05 36,39 35,33 34,99 34,78 34,42 34,11 0 1,03 1,78 4,32 4,56 5,19 5,83 7,53 8,84 9,53 10,12 10,53 11,34 • । 9i;38 84,16 79,86 73,00 71,43 68,85 67,81 64,90 63,33 63,06 63,11 62,51 62,56 0 1,91 3,26 7,81 8,19 9,24 10,39 13,43 15,83 17,17 18,36 19,12 20,80 NaBr-2H2O V 1 м » ” 1 » »> » 17 32,76 31,47 30,61 30,43 29,56 27,21 25,51 21,95 18,97 16,66 15,02 13,81 12,28 13,10 13,76 13,93 14,53 16,11 17,80 20,92 23,97 26,63 28,42 30,41 59,60 56,79 55,03 54,68 52,87 48,00 45,01 38,41 33,25 29,37 26,55 24,76 22,35 23,64 24,74 25,04 26,00 28,43 31,40 36,61 42,03 46,96 50,25 54,52 (NaBr) » п » » V » )) >» V
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Анализ ,вердой фазы не производился.
530
1
H’, Na' II Br', ОН'
NaBr—NaOH—ILO
NaBr—NaOH—H2O
В. 14. Николаев, M. 14. Равич, ЖОХ, 1, вып. 7, 787—790 (1931)
Жидкая фаза
t, °C вес. % 4 Твердая фаза
NaBr Na2O и чи NaOH
--W-
—34,25 31,39 4,72 6,09 — NaBr • 5Н-.О 4- лёд
—29,9 34,78 2,20 2,84
—28,7 34,50 4,28 5,52 — NaBr-5Н.,О +NaBr-211..О
—26,8 35,86 3,31 4,27
—22,5 22,63 5,27 6,80 1[ёц
—20,8 33,23 0 0
—17,5 30,33 0 0
—16,5 22,58 3,16 4,08
—13,5 19,0 3,09 3,99 — .
—11,2 9,61 4,98 6,43
—10,8 22,54 0 0
— 6,7 9,88 2,30 2,97 —
25 47,22 0,87 1,12 1,5421 NaBr-2H,O
44,51 2,50 3,23 1,5404
41,94 4,41 5,69 1,5402
36,73 8,96 11,56 1,5502
35,10 10,48 13,53 —
34,61 11,37 14,67 1,5634
33,47 12,33 15,91 1,5634 NaBr
32,33 13,15 16,96 1,5615
29,89 14,56 18,79 —
23,42 19,78 25,53 1,5535
18,71 24,66 31,83 1,5611
16,10 27,87 35,97 1,5770
13,35 32,31 41,70 1,6112 NaBr 4-NaOH-Н.,0
44,5 50,21 1,71 2,21 1,5955 NaBr-2H2O
47,20 3,98 5,14 1,5958 NaBr • 2H2O 4- NaBr
43,22 6,40 8,26 1,5835 NaBr
33,94 12,35 15,94 1,5615
28,32 16,68 21,53 —
65 47,67 4,04 5,21 1,5850
33,80 13,30 17,16 1,5596
27,50 18,29 23,61 1,5589
22,37 23,51 30,34 1,5689
Авт. Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: М. О.
34*
If, Na’J J’, OH'
NaJ—NaOH—H2O
H', Na' II J', OH'
HJ—NaJ—H2O
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 564 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
Вес. o'g г/103 г Н2О
HJ NaJ HJ NaJ
20 67,30 2,82 225,26 9,44 (NaJ • 2Н2О)
60,87 4,11 173,78 11,72
58,90 4,97 163,05 13,77 »
58,13 5,27 158,82 14,40 »
56,31 6,11 149,87 16,27
53,44 8,18 139,20 21,30
47,37 13,17 120,05 33,38 >т
34,76 25,12 86,65 62,60
29,49 30,54 73,80 76,43 >>
22,86 37,40 57,53 94,13 у
17,68 43,13 45,11 110,04
11,11 50,08 28,64 129,07
7,35 54,00 19,02 139,70 >>
1,21 60,94 3,21 161.02
Авт.
Примечание, M. И. Анализ твердой фазы не производился.
NaJ—NaOH—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 571 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/ЮЭ г Н,0
NaJ NaOH NaJ NaOH
22 60,47 1,37 158,48 3,60 (NaJ • 2Н2О)
59,07 2,14 152,26 5,51 м
57,22 3,04 143,95 7,64 V
55,32 4,45 137,52 11,07
53,70 5,76 132,43 14,20
52,36 6,91 128,52 16,95
50,96 8,24 124,89 20,20 »
50,24 9,03 123,38 22,18
50,21 9,15 123,58 22,53
49,70 9,98 123,24 24,74 »
49,20 10,75 122,83 26,84 м
48,90 11,46 123,36 28,90 1>
48,74 11,74 123,33 29,71 ))
48,50 12,01 122,78 30,40
48,15 12,86 123,53 33,00
47,88 13,30 123,34 34,27 (NaJ • 2Н2О 4- NaJ)
46,96 14,27 121,12 36,82 (NaJ)
46,00 15,54 119,63 40,41
42,20 20,52 113,18 55,05 »
41,83 21,16 113,01 57,17 4.
41,41 21,79 112,50 59,19 V
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фааы не производился.
532
H’, Na-1| J'. ОН'
NaJ—NaOH—H2O
NaJ—NaOH—H2O
R. Pomeroy, D. Kirschman, J. Am. Chem. Soc., 66, 178 (1944)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % М/л d
NaJ NaOH NaJ NaOH
20 63,9 0 8,14 0 1,910 NaJ-2H2O
61,45 2,06 7,74 0,97 1,888 »
61,3 2,98 7,69 1,40 1,881
59,15 3,75 7,40 1,76 1,876 jj
58,8 3,78 7,34 1,77 1,871 n
56,95 5,60 7,11 2,62 1,872 »
54,5 8,01 6,76 3,72 1,860 j)
54,3 8,15 6,72 3,78 1,856 1,
53,55 8,71 6,63 4,04 1,856 ,,
52,1. 10,51 6,48 4,90 1,865
51,9 10,61 6,43 4,93 1,858 »
52,45 10,57 6,54 4,94 1,870
51,3 11,66 6,40 5,45 1,870 »
50,6 13,54 6,36 6,38 1,885 11
50,7 14,91 6,44 7,10 1,905 1>
50,7 15,01 6,45 7,16 1,908
50,35 15,04 6,42 7,19 1,912 ->
50,35 15,20 6,41 7,24 1,908
51,25 15,15 6,56 7,27 1,919
50.6 15,69 6,49 7,54 1,922
51,45 15,95 6,66 7,74 1,942
52,4 16,56 6,92 8,20 1,981 NaJ-2HsO4-NaJ
52,2 16,79 6,88 8,30 1,977 Na.)
51,4 17,57 6,76 8,66 1,972
49,9 18,91 6,54 9,29 1,965
49,7 19.25 6,50 9,44 1,962
49,45 19,59 6,47 9,61 1,962 •>
48,8 19,92 6,34 9,70 ’ 1,948 4
47,85 21,19 6,24 10,36 1,956 »
46,0 23,32 5,99 11,38 1,952
44,15 25,97 5,76 12,71 1,958
43,1 27,41 5,62 13,41 1,957 »
43,2 27,56 5,64 13,49 1,958
42,25 28,58 5,50 13,95 1,953 »
42,25 29,08 5,52 14,24 1,959 V
41,7 29,43 5,45 14,41 1,959 I
41,25 30,89 5,42 15,21 1,970 »
Авт.
Примечание. M. И. та4—12 суток. Точность результатов t
If, Na‘||SO4", OH'
H2SO4—Na2SO4—HgO
H, Na || SO4, OH'
H2SO4—Na2SO4—H2O
J. D’Aus, L. Shepherd, P. Gunther, Z anorg. Chem., 49, 358—361 (1906)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о1О ЛГ/1003 г
H2SO4 Na2SO4 H2SO4 Na2SO4
1 25 25,60 29,70 2,611 2,091 Na8H(SO4)2 + Na3H(SO4)2 • Н2О
2 16,34 34,64 1,666 2,437 Na3H(SO4)2 + Na2SO4 (мет.)
3 15,46 33,57 1,576 2,363 Na3H(SO4)2 Н2О 4- Na2SO4
4 8,67 32,07 0,884 2,256 Na2SO4 + Na2SO4 • 10H2O
5 3,32 24,75 0,338 1,742 Na2SO4- lOHoO
6 2,81 23,74 0,286 1,671
7 0 (21,86) 0 (1,539) »
Авт.
Il рцмсча i! и e. M. И. (± 0,1°). x > 6 час. В составах Ха 2 tt 4 Rec. % лапы авторами.
H2SO4—Na2SO4- H2O
J. P’Ans, О. Schiedt, Z. anorg. Chem., 61, 91—95 (1909)
Жидкая фаза
t. ч; nee. % M/1000 г раствора Л1/1000 H2SO4 м нго Na.. So Индексы Твердая фаза
H,.SO, Na.SO, H2SO4 Ka,SO4 Н,$О< ll.O
16,7 14,52 32,25 1,48 2,27 50,1 76,8 39,48 788 N.i8H(SO4)2 • H2O+ 4- Na2SO4 -|- + Na»SO4 • 10H2<)
86,11 11,22 8,78 0,79 592,4 533 91,75 15 NaH3(SO4)2 (?)
70,42 0,99 7,18 0,07 452,4 4,39 99,04 219
67,38 4,33 6,87 0,305 437,5 19,4 95,75 219 NaHSO4
64,83 4,55 6,61 0,32 389 18,8 95,39 245
56,49 6,68 5,76 0,47 282 23,0 92,46 328 NaHSO4+ + NaHSO4 • H.,O
48,65 6,68 4,96 0,47 199 18,9 91,33 459 NaHSO4 • H.,0
41,49 10,94 4,23 0,77 160 29,3 84,52 528
30,60 26,28 3,12 1,85 130,4 77,3 62,78 481 NaHSO4 • H2O + + Na3H(SO4)2
7,48 28,41 0,763 2,00 21,45 56,22 27,62 1287 Na2SO4- WH.O
5,88 26,28 0,60 1,85 16,01 49,09 24,59 1536
1,44 22,59 0,147 1,59 3,49 37,7 8,47 2428
0,78 22,02 0,08 1,55 Ae 1,96 /77. 36,2 5,14 2621 M
H p и и e ч а п и с. М, И.
534
H’, Na- II SO/', ОН'
H2SO4—Na2SO4— H2o
H2SO4—Na2SO4—H2O
W. Herz, Z. anorg. Chem., 73, 276 (1912)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л ЛЦл d (выч.)
H2SO4 Na2SO4 H2SO4 Na2SO4 H2SO4 Na2SO4
25 5,81 26,65 76,40 350,2 0,779 2,465 1,308 Na2SO4 ЮН2О
3,93 24,99 50,02 317,9 0,510 2,238 1,272 »
0 22,08 0 ' 267,1 0 1,881 1,211
Авт.
Примечание. M. И.
H2SO4—Na2SO4—H2O
H. W. Foote, J. Ind. Eng. Chem-., 11, № 7, 630 (1919)
№ t, °G Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/0
H2SO4 Na2SO4
1 12 (58,79) (4,33) NaHSO4-H2O
2 27,96 25,45 NaHSO4 • Н2О 4- NagHfSO^o
.3 27,96 25,38
4 16,52 32,90 Na3H(SO4)2 4- Na2SO4 10H2('
5 16,51 32,96 » »
6 0 9,44 Na.,SO4- юн2о
7 0 9,53
8 25 56,25 6,54 NaHSO4 • H2O
9 30,57 26,91 NaHSO4 - H2O 4- Na3H(SO4)2
10 30,59 27,13 п »
11 16,29 35,53 Na3H(SO4)2 -f- Na2SO4
12 16,25 35,20 V »
13 8,62 33,50 Na2SO4 4-Na2SO4 • 10H2O
14 8,62 33,46 » »
15 0 21,90 Na2SO4 • 10H2O
Авт.
Примечание. М. И. Состав № l по данным Loewel’a [Ann. chim. phys. (3), 49, 50 (1857)].
535
H', Na‘||SO4", ОН'
H2SO4—Na2SO4—H2O
H’, Na’ || SO/. OH'
H2SO4—Na2SO4—H2O
H2SO4—Na2SO4—H2O Продолжение
Pascal, Его, Bull. Soc. chim. (4), 25, 39- -43 (1919) Жидкая фава
Жидкая фаза № t, °C вес. % Твердая фаза
№ t. °C вес. % Твердая фаза H2SO4 Na2SO4 H2O
H2S04 Na2SO4 H2O
— 37 14 7,13 19,81 73,06 Na2SO4 10H2O
38 9,50 34,15 56,35 Na2SO4-7H2O
1 —45 42,8 1,6 55,6 H2SO4 - 4H2O + NaHSO4 Na2SO4 39 0 25,90 74,10
2 —30 42,80 1,60 55,6 NaHSO4 • Na2SO4 40 15 23,30 33,70 43,00 NaHSO4 Na2SO4
3 37,10 2,30 60,6 NaHSO4- Na2SO4(MeT.) 41 23 83,89 14,74 1,47 NaHSO4-H2SO4
4 26,80 3,10 70,1 w » 42 87,29 3,95 12,66 NaHSO4 - H2SO4 +
5 —24 35 7,5 57,5 NaHSO4-Na2SO4+Na2SO4- 10Н2О-|-лёд -f-NaHSO4 • H2SO4 1,5H2O
6 —10 15 5 80 Na2SO4 ЮН2О лёд 43 79,40 1,84 18,76 NaHSO4 • H2SO4 • 1,5H2O
7 — 3 32,10 9,10 58,80 NaHSO4 • H2O (мет.) 44 63,93 2,78 33,29 NaHSO4
8 27,10 16,0 56,90 NaHSO4 Na2SO4 45 56,09 6,23 37,68 NaHSO4-)-NaHSO4. H2O
9 22,40 20,10 57,50 46 64,06 7,54 28,90 NaHSO4 • H2O (мет.)
10 10,90 10,25 78,85 Na2SO4- 10H2O 47 43,76 9,42 46,82 NaHSO4 Na2SO4
11 5 88,70 3,02 8,28 NaHSO4 • H2SO4 1,5H2O 48 26,61 30,08 42,59
12 81,70 0,19 18,11 >1 49 19,38 34,65 45,97 Na2SO4
13 70,80 0,95 28,25 NaHSO4 50 13,56 34,05 52,39 Na2SO4 4-Na2SO4 • 10H2O
14 58,78 3,96 37,26 51 13,37 35,52 51,31 Na2SO4- 10H2O
15 48,60 4,19 47,21 NaHSO4-H/> 52 10,11 29,29 60,60
16 45,90 4,95 49,15 NallSO4 H2O + NaHSO4• Na2S< >4 53 36 86,20 6,69 7,11 NaHSOr H2SO4
VI 33,60 (6,23 50,17 NaHSO4 • Na2SO4 54 81,96 18,09 0
18 25,05 25,74 49,21 M 55 65,41 6,05 37,64 NaHSO4
19 16,70 33,30 50,00 Na2SO44-Na2SO4- 10H2O 56 53,07 12,53 33,40 NaHSO4-H2Q
20 14,96 25,55 59,49 Na2SO4- 10H2O 57 42,34 17,61 40,05
21 8,75 13,94 77,31 58 26,46 32,98 40,56 NaHSO4-Na2SO4
22 14 85,00 15,05 0 NaHSO4- H2SO4 59 26,98 37,89 35,13 Na2SO4 (мет.)
23 88,30 3,64 8,06 1> 60 (9,31 35,54 45,15 Na2SO4
24 87,92 3,44 8,64 If 61 - 56 83,25 9,30 7,45 NaHSO4-H2SO4
25 91,69 5,95 2,36 N allS< )4 112SO4 • 1,5H3O (мет.) 62 81,15 15,20 3,65
26 81,67 0,33 18,00 NaHSO4 H2SO4 1,SH2O 63 78,46 21,54 0
27 70,76 1,20 28,04 NaHSO4 64 78,30 4,49 17,21 NaHSO4-H2SO4. 1,5H2O
28 63,78 2,09 34,13 » 65 76,54 5,68 17,78
29 58,68 4,54 36,78 66 62,72 8,44 28,84 NaHSO4
30 58,68 8,68 32,64 NaHSO4-H2O (mct.) 67 60,45 11,57 27,98
31 48,12 5,63 46,25 NaHSO4 • H2O 68 74,63 5,24 20,13 NaHSO4 • H2O
32 33,88 17,74 48,38 NaHSO4 • Na2SO4 69 51,15 19,86 28,99
33 29,97 22,77 47,26 » 70 41,35 33,00 25,65
34 24,54 28,58 46,88 » 71 33,21 40,51 26,28 NaHSO4- H2O (mct.)
35 20,19 33,35 56,46 Na2SO4 72 25,10 36,88 38,02 NaHSO4 Na2SO4
36 13,40 28,50 58,10 Na2SO4.10H2O 73 18,69 36,65 44,66 Na2SO4 “
Asm. Asm.
536
5>37
H'. Na' II SO?', ОН'
H2SO4—Na3SO4—H3O
Продолжение
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„
H.SO, Na2SO4 Н2О
74 56 12,81 34,99 52,20 Na2SO4
75 8,47 34,63 66,90
76 75 75,30 24,90 0 NaHSO4 • H2SO4
77 77,40 13,40 9,20
78 69,80 12,30 17,90 NaHSO4
79 63,40 11,10 35,50
80 55,20 20,10 24,70 NaHSO4 4- NaHSO4 . H2O
81 31,80 42,40 25,80 NaHSO4 • Na2SO4
82 23,10 41,80 35,10 NaHSO4 • Na2SO4 -|- Na2SO4
83 97 72,50 27,60 0 2NaHSO4 • H2SO4
84 71,16 29,43 0 NaHSO4-H2SO4
85 70,98 21,71 7,31
86 73,20 18,00 8,80 NaHSO4(MeT.)
87 68,09 20,43 11,48 NaHSO4
88 65,00 15,60 19,40
89 61,92 15,88 22,20
90 56,60 21,02 22,38
91 42,97 37,78 19,35
92 35,53 51,89 12,58 NaHSO4 • H2O
93 34,20 48,29 17,51 NaHSO4-Na„SO4
94 33,10 44,10 22,80
9.5 31,91 44,13 23,96
96 24,02 44,37 31,61 ..
97 20,22 44,22 35,56 Ma2SO4
98 15,03 40,63 44,34
99 8,53 34,89 56,58
100 12» 64,58 35,61 0 NaHSO4
101 64,55 27,50 7,95
102 57,70 26,80 15,50 ..
103 51,20 32,26 16,54
104 36,50 53,20 10,30
105 34,50 50,10 15,40 NaHSO4 • Na3SO4
106 32,67 49,00 18,33 Na2SO4
107 > 145 33,00 45,00 22,00
108 >170 29,05 57,20 13,45 NaHSO4
109 149,5 52,09 40,41 7,00
НО 160,5 49,20 45,00 16,50
111 159,5 48,67 47,23 4,10
112 169,5 44,75 50,20 5,05
ИЗ 145,5 58,59 41,41 0
114 166 52,67 47,33 0
115 176 46,75 53,25 0
116 180 43,80 56,20 0
117 185 40,84 59,16 0
Авт
Примечание. M. И. (± 0,5°); частично (М 1, 5, би 107-117) М. П. Установление равно-
весия контролировалось анализом. Анализ твердой фазы: М, О,
538
H", Na‘ II SO/', ОН'
H2SO4—Na3SO4—H2O
H2SO4—Na2SO4—H3O
W. Dominik, Przem. Chem., Warszawa, 5, 185—191 (1921)
t, °C Жидкая фаза t, °C Жидкая фаза
вес. % г/100 г Н2О Вес. % г/100 г Н2О
H2SO4 Na2SO4 H2SO4 Na2SO4 H2so4 Na2SO4 H2SO4 Na2SO4
—12,0 19,45 i 2,65 25,0 3,4 2 11,7 7,15 14,4 8,8
—10,5 22,9 2,8 30,8 3,8 9,85 6,85 11,8 8,2
— 4 23,85 15,05 39,0 24,6 0 5,3 0 5,6
23,7 7,2 34,3 10,4 8 16,75 18,7 26,0 29,0
17,4 4,8 22,4 6,2 14,0 13,1 19,2 18,0
12,0 4,5 14,4 5,4 10,5 и,о 13,4 14,0
2 20,85 21,15 36,0 36,5 8,45 10,1 10,4 12,4
21,25 13,25 32,4 20,2 0 7,4 0 8,0
Авт. Авт.
Примечание. Заимствовано из реферата Dr. F. [Kali, № 17, 62 (1923)] и статьи H. Д. Зе
линского и др. [ЖХП, 1, 23 (1932)]. Твердые фазы не указаны.
H2SO4—Na2SO4—Н2О
О. Faust, Р. Esselmanp, Z. anorg. Chem., 157, 293—297 (1926)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. «/„
H2SO4 |Na2SO4 H2SO4 Na2SO.
0 62,87 3,36 29,5 62,55 4,59
62,60 3,44 NaHSO4 59,96 5,7 NaHSO4
61,30 3,05 ... 55,13 7,85 NaHSO4 +
60,00 2,79 — + NaHSO4 • Н2О
58,46 2,38 NaHSO4 Ц./ > 49,49 8,35 NaHSO4- НоО
57,5 2,11 — 48,15 8,96
43,31 3,98 NaHSO4 • Н,(» 45,5 10,51
37,25 7,67 37,22 19,00
37,21 7,66 — 36,65 19,62
34,59 9,62 32,79 26,54
33,13 13,01 32,64 26,87
32,73 13,88 NallSQi • Н.,О 32,53 27,81 ... _
30,74 16,45 .. 30,60 28,32 Na3H(SO4).
29,35 18,67 ~ - 29,89 28,72
26,08 22,95 -- . 27,35 29,79
24,13 25,70 26,99 29,74 ..
23,81 26,25 . — 24,98 30,86
22,66 27,85 Na3H(S()4)3 22,35 32,38
22,07 28,3 — 21,45 32,69
21,52 23,01 Na.,SO4- 1011.,О 19,49 33,19
21,69 20,01 19,10 33,49
21,64 14,44 17,31 34,37 Na2SO4
19,92 10,43 — 16,04 33,98
20,5 11,5 — 15,67 34,01
14,75 7,9 — 15,60 34,02
14,35 7,92 — 14,38 33,75
6,74 5,98 — 13,83 33,34
29,5 84,25 9,3 — 10,05 32,51
82,91 12,7 — 8,94 32,42
65,55 4,31 — 6,99 32,60 м
Авт, Авт.
539
H', Na'|| SO/', ОН'
H2SO4—Na2SO4—Н2О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. “/„
H2SO4 | Na2SO4 H2SO4 Na2SO4
29,5 5,18 32,84 Na2SO4 60 79,32 3,3
3,99 32,89 79,48, 3,57 —
3,06 32,22 Na2SO4- ЮН2О 78,69 3,2 —
46 80,44 13,22 — 78,6 15,93 —
78,58 1,92 — 77,78 16,60 —
72,16 7,5 — 73,65 11,33 —
74,83 2,3 — 67,79 8,21 —
67,76 4,51 — 65,66 8,1 NaHSO4
65,59 6,04 — 63,75 8,22
64,8 6,16 NaHSO4 55,36 13,27
62,46 6,4 W 51,25 17,72
61,79 6,82 м 42,53 31,24
56,00 9,93 я 41,77 33,04 —
55,5 10,2 » 35,05 38,34 —
52,65 12,41 34,26 38,22 Na3H(SO4)2
51,31 14,21 29,87 37,00
49,6 17,13 — 25,6 36,48 »
48,32 17,76 NaHSO4 • Н2О 22,14 36,73 ..
48,5 17,71 » 22,1 36,86 Na”S04
45,17 19,85 » 19,00 37,03
44,52 20,5 18,72 36,83
43,9 21,2 14,71 34,26
36,5 30,95 14,18 34,17
35,70 32,65 13,13 33,70
35,36 33,25 » 4,66 32,27
33,08 33,22 Na;!H(SO4)2 82,5 75,73 11,20 NaHSO4
33,44 33,27 75,44 11,47 •—
33,16 33,01 ч 73,12 19,37 —
30,18 33,07 73,00 21,43
29,3 33,15 72,26 10,06
28,48 33,25 71,44 10,56
27,2 33,59 71,38 24,67
24,60 34,40 68,8 13,14 —
23,04 34,52 .— 65,5 11,9 NaHSO4
22,93 34,73 64,39 11,79
21,32 34,97 65,07 10,97
20,16 35,45 — 56,99 16,45
19,18 35,63 — 54,35 19,42
18,12 35,94 Na.,SO4 53,9 20,84
18,08 36,00 .. 49,78 25,5
16,17 34,60 » 50,64 23,62
15,86 34,57 47,82 28,52
14,87 34,14 ч 47,55 28,78
14,9 34,17 Я 44,00 34,80
14,4 34,08 41,04 39,02
10,8 33,01 36,55 46,20 —
6,8 32,52 36,25 45,55 —
6,27 32,54 » 36,14 45,37
3,47 32,4 .. 35,15 44,20 -
60 81,01 5,14 N,iHS< >4 32,15 42,25 —
80,8 13,59 -- 31,00 41,55 Na3H(SO4)2
Авт. Авт.
540
H\ Na’IISOJ', ОН'
tIaSO4—Na.SO,- H2O
Продолжение
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. %
H2SO. Na2SO, H.ZSO4 Na.SO,
82,5 30,95 41,50 NasH(SO4)2 82,5 19,73 38,63 Na2SO4
30,17 41,24 18,15 37,23
28,86 40,63 16,88 36,44
25,00 39,20 10,48 32,83
20,20 38,85 6,49 31,72 >•
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). т = 1 день.
H2SO4—Na2SO4-~H2O
Т. Okuno, К. Miyazaki, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 35, 97 В (1932)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
H.SO, Na2SO4
25 84,62 64,99 56,86 30,92 16,41 9,00 0 11,80 4,12 6,25 26,84 34,10 32,45 21,90 NaH3(SO4)2-H2O NaH3(SO4)2 • Н2О + NaHSO4 NaHSO4 + NaHSO4.H2O NaHSO4 • H2O + Na8H(SO4), Na8H(SO4)2 + Na2SO4 Na2SO4 + Na2SO4 • IOH.,0 Na,SO4 10H2O
Авт.
Примечание. Методика не описана. На графике приведены дополнительные эксперимен-
тальные данные для моновариантных растворов.
H2SO4—Na2SO4— Н2О
Т. Okuno, J. Soc. Chem. Ind., Japan, 38, 311В—312В (1935)
Z,°C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. и/„
HjSO, 1 Na2SO4 H2SO4 NaaSO4
5 10,75 10,96 Na2SO4- ЮН2О 15 14,62 29,71 Na2SO4- ЮН2О
9,02 9,40 11,71 20,76
7,56 8,68 9,58 17,88
3,39 7,36 6,32 15,46
1,79 6,78 4,90 14,75
0 6,07 2,86 13,45
10 16,86 29,23 0 11,80
14,20 17,69 » 20 13,88 33,14 Na2SO4
13,76 17,07 12,51 32,77
10,72 13,70 » 12,11 32,77 Na2SO4-10H2O
7,06 12,16 ' » 10,15 25,51
6,93 11,65 » 5,37 19,69
3,17 9,94 » 4,21 18,78
1,73 9,26 2,48 17,62
15 14,72 29,54 » 1,38 16,97 »
Авт. Авт.
541
1
II', Na" || SO/. OH'
H2SO4—Na2SO4—H.,O
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. '/„
H2SO4 Na2SO. H2SO4 Na2SO4
20 25 0 16,41 15,81 14,20 13,12 10,27 9,06 9,00 8,36 7,64 Ав 16,45 34,10 33,77 33,25 33,84 32,54 32,47 32,45 30,86 29,34 т. Na2so4. ЮН2О Na,SO4 V » V » Na2SO4 + + Na2SO4 • ЮН2О Na2SO4. ЮН2О и 25 50 5,36 4,18 2,91 0 16,95 14,94 11,63 8,69 5,36 3,50 1,62 Ав 26,07 24,65 23,47 21,90 35,20 34,43 33,40 33,01 32,56 32,50 32,43 If!. Na2SO4 • ЮН2О Na’’S04 » 1> >»
Примени и e. Методика не описана.
H2SO4—Na2SO4— Н2О
В. А. Мазель, Изв. СФХА АН СССР, 13, 323 (1940)
№ /, °C Жидкая фаза d Твердая фаза
вес. “/„ МОЛ. О.'о
H..SO, Na.SO, so3 Na2O
1 25 13,00 32,92 9,769 6,210 Na2SO4
2 8,46 32,87 8,180 5,933 — Na.,SO4 + Na2SO4. ЮН.,О
3 8,23 32,42 7,968 5,826 — Na.,SO4 ЮН.,0
4 7,01 29,34 6,803 5,054 —
5 5,66 26,86 5,821 4,458 1,3016
6 3,21 24,31 4,602 3,863 1,2552
7 2,50 23,70 4,293 3,723 1,2422
8 1,38 22,85 3,839 3,531 1,2253
9 0,61 22,23 3,532 3,397 1,2171
10 0 21,97 3,333 3,333 1,2083
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). т —несколько часов, а для № 2—3 суток. Анализ показал
присутствие в твердой фазе небольших количеств H2SO4 (до 0,43% в № 1). Данные автора хорошо
согласуются с данными D’Ans’a при 25°.
H2SO4—Na2SO4— Н2О
Д. М. Корф, Л. П. Шатровская, ЖОХ, 10, вып. 13, 1231 и 1234 (1940);
Бюллетень ВИГ, Ns 4—5, 44 и 46—47 (1940)
t, °C вес. "/„ Жидкая фаза Л1/1000 Л1 Н2О индексы Твердая фаза
H2SO4 Na2SO4 H2SO4 Na2SO, H.SO, Н.О
25 61,10 4,11 322,6 14,98 95,6 296 NaHSO4
54,50 6,54 256,9 21,29 92,4 360 NaHSO4 + NaHSO4-H2O
29,80 26,00 123,8 74,62 62,4 504 NaHSO4 Н2О + Na3H(SO4)2
24,90 29,10 99,43 80,23 55,3 557 Na3H(SO4)2 4- Na3H(SO4)2 • H,0
24,69 29,11 98,16 79,91 55,1 562
15,00 32,50 52,48 78,51 40,1 763 Na3H(SO4)2.H2O + Na2SO4
8,82 32,50 27,61 70,24 28,2 1022 Na2SO4 + Na2SO4.10H2O
0 Ав 21,9 W. 0 35,57 0,0 2811 Na2SO4.10H2O
Примечание. М. И. (± 0,1°).
542
H', Na' II SO/, ОН'
SO,—Na,SO4—П.О
SO3—Na2SO4-H,O
D’Ans, Z. anorg. Chem., 80, 236 и 242 (1913)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % мол. 7о Af/JOOO г раствора
SO;1 Na2SO4 so„ Na,0 SO3 Na.SO,
25 86,31 4,29 66,54 1,82 10,78 0,302 NaHS.,1), (?)
81,34 11,32 — — 10,16 0,797
79,90 12,90 71,36 5,95 9,98 0,908
78,86 11,18 62,79 4,64 9,85 0,787
(78,22) (14,63) — — (9,77) (1,03) NaliS-.Oy (мет.)
76,46 11,01 — — 9,55 0,775
75,90 13,54 60,44 5,58 9,48 0,953 NaHS.,O7-| (?)
75,90 10,80 — — 9,48 0,76
75,42 10,34 — — 9,42 0,728 NaHS2O7
73,50 8,05 52,94 3,08 9,18 0,567 NaHS2O7-|-Na2SO4 • 4,5H.,SO4
74,94 6,04 — — 9,36 0,425
72,69 5,60 43,20 1,80 9,08 0,394 Na2SO4 4,5H2SO4
71,49 6,21 — — 8,93 0,437
71,01 6,32 41,70 1,99 8,87 0,445 N;i,SO4 • 4'5H2SO4+
+NaH3(SO4)2H2O
68,93 12,77 46,27 4,37 8,61 0,899 NaH3 (SO4)2. H,0 (мет.)
69,01 11,92 —— — 8,62 0,839
69,65 11,48 — — 8,70 0,808
69,89 9,67 — — 8,73 0,681
70,77 7,49 — — 8,84 0,527
71,49 3,79 — — 8,93 0,267 NaH3(SO4)2 H2O
70,93 2,22 — — 8,86 0,156
69,65 1,08 — — 8,70 0,076 ——
67,25 0,653 — — 8,40 0,046
66,37 0,597 — — 8,29 0,042
65,01 0,526 29,86 0,13 8,12 0,037 NaH3(SO4)2.’H2O
62,61 0,625 — — 7,82 0,044
61,97 0,668 — — 7,74 0,047 —
58,93 1,01 — — 7,36 0,071 NaH3(SO4)2 • H2O
55,24 2,46 — — 6,90 0,173
53,16 4,22 22,39 0,96 6,64 0,297 NaH3(SO4)2 • H2O+Na2SO4
50,44 4,72 — — 6,30 0,332 (CPj Э) NaHSO4
47,32 5,81 — — 5,91 0,409
46,12 6,68 18,94 1,43 — — NaHSO4H-NaHSO4- H2O
25,00 26,27 14,68 5,46 — — NaHSO4 H2O+Na3H(SO4)2
20,92 29,69 13,75 6,11 — — NagH(5G)4)2H~^a:jH(SC)4)2 • H2^
12,59 33,60 10,89 6,54 — — Na3H(SO4)2 • H2O-]-Na2SO4
7,06 32,02 8,00 5,75 — — Na2SO4+Na2SO4 ЮН.0
0 21,84 3,31 3,34 — — Na.,SO4.10H2O
Asm.
Примечание. M. И. Соединение Na ,Н (SO4).,*H..O не получило подтверждения в работе
Faust'a и Esselmann'a (1926 г.).
543
1
H‘, Na' II SO/, ОН'
NaaSO.—NaOH—H2O
Na2SO4—NaOH—H2O
J. D’Ans, O. Schreiner, Z. anorg. Chem., 67, 438 (1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/„ ЛГ/1000 г раствора
Na2SO4 NaOH Na.SO. 2NaOH
25 (21,9) 20,0 15,3 12,8 8,4 3,4 1,79 0,18 0 0 0,59 5,6 11,75 16,15 22,55 28,15 46,65 (53,0) (1,54) 1,41 1,08 0,90 0,59 0,24 0,126 0,013 0 • At 0 0,074 0,70 1,47 2,02 2.82 3,52 5,83 (6,62) т. Na2SO4 • ЮН2О » Na3SO4 • 10H2O+Na2SO4 Na2SO4 V V NaOH. Н2О
Примечание.
Na2SO4 занижены.
M. И. Перемешивание осуществлялось в закрытом сосуде. Концентрации
Na2SO4—NaOH—Н2О
F. Straub, Univ. Ill. Bull., Eng. Exp. Sta., № 216, 75 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза j t. °C Жидкая фаза Твердая фага
г/л г/л
Na.SO. NaOH Na,SO. NaOH
215 350 22 Na2SO4 250 355 25 Na2SO4
305 51 315 55 и
180 127 250 100 V
150 187 » 220 125 »
78 235 190 185
45 250 90 235 у)
60 285 45 250
70 350 60 285 »
65 375 70 350 V
20 500 65 375 »
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана. Данные сняты с графика.
Na2SO4—NaOH—Н2О
Г. В. Приходько, ЖПХ, 5, вып. 1, 31—33 (1932)
4 °C Жидкая фага Твердая фаза
вес. "/„
Na.SO. I NaOH
50 21 5 Na2SO4
8,9 15 »
2,7 25 V
1,2 35 »
0,35 45 V
0,13 55
Авт.
544
Н , Na' 11 SO/', OH'
Na2SO4—NaOH—H2O
Продолжение
t, °c Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
Na2SO4 1 NaOH
70 19,89 5 Na2SO4
8,4 15
2,5 25
1,05 35
0,32 45
0,126 55
90 18,9 5
8,2 15
2,37 25
0,95 35
0,308 45
0,123 55
100 18,7 5
7,7 15
2,1 25
' 0,82 35
0,3 45 n
0,107 55
120 18,1 5 »
7,4 15
1,9 25
0,82 35
0,29 45 w
0,11 55
140 17,9 5
7,8 15 »
1,9 25
0,85 35
0,31 45 »
0,111 55 u
Asm.
Примечание. Для температуры 90—140° М. П. Концентрация NaOH относится, вероя1но>
к чистому раствору NaOH. Данные ненадежные.
Na2SO4—NaOH—Н2О
W. Schroeder, A. Gabriel, Е. Partridge, J. Am. Chem. Soc., 57, 1541 и 1543 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/iOOa H2O
Na2SO4 NaOH N’a^SC^ NaOH
150 29,65 26,3 21,5 16,85 13,2 13,35 9,25 0 2,15 5,05 9,3 • 12,6 12,55 18,0 42,1 36,8 29,3 22,8 17,8 18,0 12,7 A 0 3,0 6,9 12,6 17,0 16,9 24,7 ?/n. Na2SO4 (V) V w V » » »
35 Зак. 331.
545
H', Na' II SO/', ОН'
Na2SOt—NaOH—H2O
Продолжемие
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. Vo г/100 г НЙО
Na.SO, NaOH NaSO. NaOH
150 5,4 26,35 7,9 38,6 Na2SO4 (V)
4,45 30,15 6,8 46,1
200 24,65 4,15 34,6 5,8 Na.,SO4 (III)
20,65 8,7 29,2 12,3
16,55 13,05 23,5 18,5
16,55 13,2 23,6 18,8
14,85 15,8 21,4 22,8 J,
13,55 17,6 19,7 25,6
11,65 21,05 17,3 31,3 »
11,65 21,5 17,4 32,2
11,75 21,8 17,7 32,8 .1
250 30,05 0 43,0 0 Na.,SO4
28,2 2,1 40,5 3,о n
25,55 4,7 36,6 6,7 J,
22,45 9,15 32,8 13,4 »
19,9 13,75 30,0 20,7 »
18,25 16,85 28,1 26,0
18,35 17,3 28,5 26,9
18,45 17,45 28,8 27,2 yj
18,6 17,45 29,1 27,3 51
18,15 17,75 28,3 27,7
17,2 21,4 28,0 34,9 »
300 19,85 0,65 25,0 0,8 4,
19,75 0,7 24,8 0,9
20,05 1,25 25,5 1,6 V
20,5 2,40 26,6 3,1
20,5 2,45 26,6 3,2 1!
21,9 4,75 29,9 6,5 ..
22,15 5,35 30,6 7,4 V
23,85 10,35 36,2 15,7
24,3 14,25 39,5 23,2
23,65 14,6 38,3 23,6
23,55 14,55 38,0 23,5
23,25 18,95 40,2 32,8 ..
23,2 20,95 41,5 37.5
350 2,35 0 2,4 0 ..
3,9 1,5 4,1 1,6
5,85 2,9 6,4 3,2 ..
9,65 4,2 11,2 4,9 If
12,05 4,75 14,5 5,7
18,25 7,25 24,5 9,7
20,8 8,05 29,2 11,3
26,4 10,35 41,8 16,4
27,45 11,2 44,8 18,3
31,4 15,1 58,7 28,2
' 32,35 16,0 62,6 31,0 и
32,7 20,2 69,4 42,9 »
Авт.
Примечание. М. И. (± 2°). т=12—48 чае. Цифрами V и III обозначены модифика
ции Na2SO4.
546
H‘, Na-1| 80/, ОН'
Na2SO4—NaOH—Hs0
Na2SO4—NaOH—H20
В. А. Мазель, Изв. СФХА АН СССР, 13, 323 (1940)
/, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % мол. % d
Na,SOt NaOH NaaO SO.,
25 21,97 0 3,333 3,333 1,2083 Na.,SO4. ЮН2О
21,62 0,49 3,411 3,279 1,2120
21,08 1,07 3,482 3,194 1,2133
20,67 1,85 3,636 3,065 1,2174
19,00 3,98 3,951 2,880 1,2265
18,70 5,70 4,407 2,860 —
19,43 8,53 5,424 3,048 — Na.,SO4- 10H2O+Na.,SO4
17,75 9,51 5,386 2,770 — Na.,SO4
13,47 12,91 5,572 2,064 —
11,68 14,44 5,679 1,777 .—
8,65 17,42 5,977 1,306 —
2,94 .26,10 7,490 0,446 — »
Asm.
П р и и е ч а н и е. М. И. (+ 0,1°). т = 3—4 часа.
Na2SO4—NaOH—Н2О
S. Green, F. Frattali, J. Am. Chem. Soc., 68, 1791 (1946)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/„ вес. %
Na2SO4 NaOH Ka2SO4 NaOH
100 30,0 22,9 16,2 12,7 9,5 0 4,0 8,6 12,1 15,4 Na2SO4 » а » 100 6,8 4,7 2,9 2,1 1,7 18,4 22,9 27,4 31,6 35,2 Na2SO4 •» » и »
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (± 1°). т = 20 час. Анализ твердой фазы: хим. и микр.
Na2SO4—NaOH—Н2О
JL С. Итона, ЖПХ, 22, вып. 3, 279—281 (1949)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
Na.SO4 NaOH
50 15,98 5,95 0,55 8,73 18,65 34,34 Na.,SO4 >, »
Asm.
Примечание. М. И. (± 0,1°). Анализ твердой фазы: М. О. и микр.
ir, Na' o SO.", OH'
Na.SO.—NaOH—H20
Na2SO4—NaOH—H2O
ВЕРОЯТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РАСТВОРИМОСТЕЙ (рис. 28)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ Af/1000 М Н..0 индексы
Na.,SO. NaOH Na2SO. 2NaOH Na.SO. H2O
25 21,8 0 35,35 0 100 2830 Na .SO4- ЮН2О
20'5 2 33,55 5,8 85,25 2540 V
18,7 5 31,1 14,75 67,80 2180 »
19,43 8,53 34,2 26,65 56,2 1645 Na.,SO4- I0H2O+Na.,SO4
17'0 10 29,55 30,85 48,9 1655 aNa2SO4
11,0 15 18,85 45,65 29,2 1550 w
6,5 20 11,2 61,25 15,45 1380 >1
3,4 25 6,0 78,6 7,1 1180 1!
1,9 30 3,55, 99,2 3,45 973 »
50 31,8 0 59,15 0 100 1690 >1
22,8 5 40,05 15,6 71,95 1795 »
15,5 10 26,4 30,2 46,65 1765 »
10,0 15 16,9 45,05 27,3 1615 »
6,0 20 10,3 60,85 14,5 1405 »
1,7 30 3,15 98,9 3,1 980 »
100 29,7 0 53,6, 0 100 1865 W
20,9 5 35,77 15,2 70,3 1960
14,4 10 24,15 29,8 44,75 1855 M
ЗД 15 16,15 44,8 26,5 1640 »
6,0 20 10,3 60,85 14,5 1405 M
2,3 30 4,3 99,8 4,15 961 M
150 29,7 0 53,6 0 100 1865 M
21,6 5 37,3 15,35 70,85 1900 w
15,8 10 27,0 30,35 47,1 1745 M
11,2 15 19,25 45,75 29,6 1540 »
8,1 20 14,3 62,65 18,6 1300 »>
4,5 30 8,7 103,1 7,8 894 w
200 30,9 0 56,7 0 100 1765 »
23,8 5 42,4 15,8 72,85 1720 w
19,3 10 34,6 31,85 52,1 1505 »
15,3 15 27,85 48,5 36,5 1310 »
12,3 20 23,05 66,5 25,75 1115 V
10,2 25 19,95 86,9 18,7 936 V
250 30’5 0 55,65 0 100 1795 f)N;i2SO4
32,6 0 61,35 0 100 1630 aNa2SO4 (мет.)
28,2 2,1 51,3 6,8 88,3 1720 aNa2SO4
25,3 5 46,0 16,15 74,0 1610 »
21,9 10 40,8 33,05 55,25 1355 »
19,3 15 37,25 51,4 42,0 ИЗО M
17 5 20 35,5 72,05 33,0 930 »
300 19,6 0 30,90 0 100 3235 £Na2SO4
20'б 2,5 34,0 7,3 82,3 2420 »
22 0 5 38,2 15,4 71,25 1865 »
(25,0) (8,5) (47,7) (28,8) (62,35) (1305) [iNa2SO4-|-aNa2SO4 (?)
(24,5) (Ю) (47,45) (34,4) (58,0) (1220) aNa2SO4 (?)
548
1Г, Na’ || SO/’, ОН’
Na.SO,—NaOH—H2O
Продолжение
t, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % ЛГ/1000 М НгО индексы
Na2SO4 NaOH Na2SO4 2NaOH Na2SO4 н2о
300 23,6 15 48,75 55,0 47,0 964 aNa2SO4
23,2 20 51,8 79,3 39,5 763
350 2,2 0 2,85 0 100 35080 ^Na2SO4
6,1 3 8,5 7,45 53,3 6270 V
11,9 5 18,15 13,55 57,25 3155 V
17,6 7 29,6 20,9 58,6 1980 »
25,6 10 50,45 35,0 59,05 1170
31,4 15 74,3 63,0 54,1 728
(32,3) (16,0) (79,25) (69,7) (53,2) (671) BNSoSO^-^^NssSO^ (?)
32,7 20 87,7 95,2 47,95 545 aNa2S(J4 С1*)
Примечание,
ческой формы.
aNasSO4—тенардит ромбической
формы, pNa2SO4—тенардит иоиокливи-
549
H', Na'f| СО/, ОН'
Na2CO3—NaOH—H2O
H‘, Na’|| СО", ОН'
Na2CO3—NaOH—Н3О
F. Л. Frceth, Phil. Trans. Roy. Soc. London, A, 223, 56—62 (1922)
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. ”/„
Na2CO3 NaOH
I 0 6,4 0 Na2CO3- ЮН2О
2 2,6 8,1
3 2,2 18,4 Г)
4 2,7 20,9
5 3,1 22 3 Na2CO3 • 10H2O+Na2CO3 • 7H2O
6 3,1 23 0 Na2CO3 • 7H,O+Na2CO3. H2O
7 1,2 28,9 Na2CO3-H2O
8 0 29,6 NaOH • 4H2O
9 15 14,1 0 Na2CO3- 10H2O
10 Ю,1 4,8 )>
11 7,5 13,8 »
12 8,9 17,0 Na2COr 10H20+Na2C03.7H20
13 7,7 19,3 Na,CO3-7H.,O
14 7,9 19'4 Na2CO3.7H2O+Na2CO3.H2O
15 6,3 20,8 Na2CO3 • H2O
16 4,1 23,9 n
17 1.2 30,6 »
18 0,2 44.9 »
19 0,6 47,3 Na2C03.H20+Na2C03
20 0.7 49 8 Na2CO3
21 0 51,2 NaOH • FLO
22 20 18,0 o’ Na.,CO3- 10ILO
23 12,9 6,3 »
24 11.6 12,7 ««
25 12,4 13.4 Na..CO3 • 10H20-bNa2C03.7H20
26 11,7 14.7 Na..CO:i • 7H8O
27 11,1 16,2 Na.,CO, • 7H2O+Na»CO3 -11,0
28 5,2 22,0 Na2CO3.H2O
29 1,1 29,7 n
30 0,3 39,8 ))
31 0,3 41,5 Na,CO3-H2O+Na2CO3
32 (5,4) 43,9 Na2CO3
33 (0,6) 43,8 и
34 0 52,1 NaOH • H2O
35 25 22,7 0 Na2CO3- 10H2O
36 18,2 5,4 »
37 18,1 7,0
38 18,0 9,3 Na2CO3- 10H.,O4-Na2CO3- 7H2O
39 21,0 5,8 Na2CO3.7H.2O (мет.)
40 17,6 9,7 NclgCOg • 7H2O
41 16,7 10,7 у
42 15,4 12,7 Na2CO3 • 7H2O+Na2CO3 • H2O
43 1,2 30,6 Na2C03- H2O
44 0,5 37,5 V
Авт.
550
Н-, Na’11 CO.,", OH'
Na2CO3—NaOH—H2O
Продолжение
№ /, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
Na2CO:! NaOH
45 25 0,5 42,4 Na2CO3-H.,O+Na2CO3
46 (4,5) 47,1 Na2CO3
47 0 53,3 NaOH • Н2О
48 30 28,4 0 Na2CO3- ЮН2О
49 26,5 3,1
50 26.7 3,5 Na2CO3- 10H2O+Na2CO3- 7Н3О
51 25,7 4,0 Na2CO3.7H2O
52 24,3 5,5
53 21,9 7,9 Na2CO3 • 7H2O+Na2CO3 • H2O
54 19,0 9,8 Na2CO3-H20
55 13,7 13,8 »
56 0,9 31,2
57 (15,1) 35,0 Na2CO3.H3O+Na2CO3
58 0,5 41,6 » »
59 (2,5) 44,5 Na2CO3
60 (6,1) 49,1 u
61 0 54,3 NaOH-H2O
62 35 32,9 0 Na,CO3.7H2O
63 32,0 0,6 Na.,CO3 • 7H2O+Na.2CO3 • H2O
64 25,3 4,9 Na.,CO3-H3O
65 - 15,2 Н,9 »
66 7,5 18,7 M
67 1,9 27,5 »
68 0,5 34,2
69 0,5 39,2 Na2CO3 • H,O4-Na2CO3
70 0,2 39,5 Na.,CO3
71 0,2 44,8 »
72 0,2 50,2
73 0 55,4 NaOH • H2O
74 45 32,2 0 Na„CO3.H2O
75 14,5 12,1
76 1,4 28,1
77 0,5 37,8
78 0,5 38,3 Na,COrH2O+Na2CO3
79 0,5 47,0 Na2CO3
80 0,2 52,4
81 0 57,8 NaOH • H2O
82 60 31,8 0 Na2CO3 • H3O
83 22,5 6,1
84 14,2 12,2 ,)
85 6,9 19,4 J)
86 1,1 32,6
87 0,8 34,4 Na2C03-H204-Na2C03
88 0,7 35,4 Na2CO3
89 0,3 42,3 »
90 0,3 52,2
91 0 63,5 NaOH • H2O
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: М. О. Анализ жидкой фазы: на СО2 (грав -
метрически, адсорбция в КОН) и NaOH (титрованием раствором HaSO4). t> опытах № а, до, а ,
57, 59 и 60 растворы были мутными.
551
H‘, Na’||CO3", ОН’
Na2CO3—NaOH—Н.О
Na2CO3—NaOH—H2O
F. Straub, Univ. Hi. Bull., Eng. Exp. Sta., Xs 216, 75 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О г/л
Na2COa NaOH Na2COa NaOH Na,CO, NaOH
215 .— 202 25 N а2СО3
— — — 180 45 »
— 150 100
127 150 V
113 192
— 68 300 9)
250 15,25 2,9 18,0 3,0 150 25 у
— — 132 43
11,1 12,05 12,4 13,7 ПО 100 »
9,9 20,65 П,1 26,0 90 192 V
9,25 27,45 10,2 37,8 58 365 »
Авт.
Примечание. Методика не описана. Данные сняты с графика. Составы в г/100 г Н2О были
рассчитаны Schroeder’oM (1936 г.) н показаны им на графике.
Na2CO3—NaOH—Н2О
В. С. Удинцева, И. А. Попович, ЖПХ, 4, вып. 2—3, 221 (1931)
t, °C Жидкая фаза d Твердая фаза
вес. г/л
Na.4CO3 NaOH Na2COa NaOH
80 19,28 7,26 252,8 95,2 1,311 Na2CO3 (ср. 2)
16,84 9,24 221,0 121,2 1,312 Na2CO3
15',65 10,45 203,5 135,8 1,300 »
8,08 17,37 104,5 224,6 1,293 Na2CO3 (ср. 2)
4,00 23,34 52,5 306,0 1,311 Na2Co3
3,83 26,31 52,5 360,4 1,370 »
2,70 24,22 35,5 318,2 1,314 »
2,33 27,20 31,3 365,6 1,344 №
100 19,47 8,46 244,9 106,4 1,258 NaaCO3 (ср. 2)
11,59 16,41 138,1 195,6 1,192 » »
4,59 23,79 57,8 299,5 1,259 » »
2,82 28,15 36,3 362,8 1,289 » »
105 19,93 8,56 253,3 108,8 1,271 » »
11,02 15,70 136,7 194,8 1,241 Na2CO3 (ср. 3)
4,19 25,74 53,0 325,6 1,265 N a2CO3
4,21 24,72 52,5 308,0 1,246 Na2CO3 (cp. 2)
3,28 28,49 42,0 365,2 1,282 Na2COg
2,91 27,83 37,0 353,4 1,270 »
2,49 29,20 31,8 373,2 1,278 V
Авт.
Примечание. М. И. часа.
552
H', Na'||COa", ОН'
Na2CO3—NaOH—Н2О
Na2CO3—NaOH—H3O
Г. В. Приходько, ЖПХ, 5, вып. 1, 31—33 (1932)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. %
Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaOH
50 21,2 5 Na2CO3 100 22,6 5 Na2CO3
7,7 15 8,4 15
1,6 25 2,7 25
0,85 35 1,5 35
0,25 45 0,52 45
70 22,1 5 120 22,8 5 »
8,06 15 8,6 15
2,1 25 2,9 25
1,35 35 1,55 35
0,36 45 0,57 45
90 22,4- 5 140 23,1 5
8,3 15 » 8,7 15 »
2,5 25 3,0 25
1,4 35 1,6 35
0,45 45 0,56 45 »>
Авт. Авт.
Примечали е. М. И. (60—70°) и М. П. (90-140°), Концентрации NaOH относятся, вероятно,
к исходным растворам NaOH без Ыа2СОз«
Na2CO3-NaOH-H2O
W. Schroeder, A. Berk, A. Gabriel, J. Am. Chem. Soc., 58, 847 (1936)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. "/„ г/100 г Н2О
Na3CO3 NaOH Na2CO3 NaOH
150 19,65 5,4 26,2 7,2 Na2COs
10,1 14,65 13,4 19,5
250 11,6 6,6 14,2 8,1 »
8,65 16,1 11,5 21,4 »
350 4,35 7,15 4,9 8,1 и
8,3 6,15 9,7 7,2 »
9,55 15,2 12,7 20,2 »
Авт.
Примеча н’и е/ M. И. (± 2°). т = 12—48 нас. Давление 3—160 ата>
553
H', Na' II С03", ОН'
Na2CO3—NaOH—Н2О
Na2CO3—NaOH—Н2О
G. Morey, J- Burlew, Am. J. Sci. (5),
35, 212 (1938)
Na.,CO;!—NaOH—H2O
S. Green, F. Frattali, J. Am.
Chem. Soc., 68, 1791 (1946)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза № t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес 01 10
Na,CO3 NaOH Na2CO3 NaOH
60 0,35 62,5 N а2СО3 + N аОН • Н2О 1 100 30,8 0 Na2CO3-H2O
61 0,35 63,1 2 28,9 1,1
62 0,35 63,8 3 27,5 2,о
63 0,35 64,7 4 23,8 4,6
64 0,35 65,9 5 20,3 7,5
65 0,35 68,7 6 20,2 7,6
64 0,35 71,4 7 16,6 10,5
63 0,30 72,4 8 12,8 13,8
62,5 0,27 72,85 Na2CO3 + NaOH- 9 9,4 17,1
•H2O + NaOH 10 7,6 19,0
63 0,27 72,9 Na.,CO34-NaOH 11 5,5 21,9
64 0,28 72,95 12 4,8 24,2
65 0,29 73,0 13 3,6 27,0
70 0,33 73,3 •> » 14 2,7 29,7
Авт. Авт.
Примечание. M.И. (± 0,1—0,2°). ^4 часа
(после предварительного подогрева) при переме-
шивании.
П р и м е ч а и и е. М, Н.
г = 20 час. (для № 6 — 48 час.),
твердой фазы: хим. и микр.
(± 1°).
Анализ '
Na2CO3—NaOH—Н2О
Л. С. Иткина, ЖПХ, 22, вып. 3, 279—281 (1949)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
N;:_.CO, NaOH
50 18,39 8,84 Na2CO3-H2O
7,37 18,95 и
0,65 34,65 Na2CO3
Авт.
Примечание. М. И. (+ 0,1°). Анализ твердой фазы: М. О. и микр.
554
H’, Na’|| ОН', ВО/"
BaO.r-NajO- H.,0
Н\ Na’ || ОН', во;"
В2О3—Na2O—Н,О
М. П. Дукельский, Z. anorg. Chem., 50, 46 (1906); ЖРФХО, ч. хим 39
984 (1907) ’ ’
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
В2О3 Na3O
30 3,54 0 Н3ВО3
6,11 0,64
11,18 1,81
11,78 1,86 »
11,84 1,99 Н3ВО3 + Na2O • 5В2О3 • ЮН2О
12,14 2,26 Na2O.5B2O3. ЮН2О
13,30 3,47 »
15,84 3,79 V
17,20 4,08 Na2O • 5В2О3 ЮН2О + Na2O 2В2О3 • ЮН2О
9,48 2,40 Na2O . 2В3О3 ЮН2О
7,79 2,02
7,36 1,84 9
5,16 1,38 »
2,41 1,88
4,76 4,00
6,94 5,81
10,49 8,85
9.12 12,39 Na2O В,О3 • 8Н„О
8,18 13,25
6,21 15,32
4,97 18,31
4,69 20,58
4,63 21,58 Na2O • В2О3 8Н2О + Na2O • В2О3 • 4Н2О
13,69 16,61 Na„O • В2О3 • 4Н2О
3,82 23,00
2,98 25,08
2,75 26,13
2,44 27,78
2,38 28,61
2,51 29,39
3,73 34,44
5,55 38,85 »
5,10 41,37 NaOH-H2O
2,71 40,85
0 42,00
Авт.
Примечание. М. И. т —около 120 час. Анализ твердой фазы: М. О.
555
H’, Na’|| ОН', ВО/"
В2О3—Na3O—Н2О
В2О3—Na2O—Н2О
Е. Согпес, Ann. chim. phys. (8), 30, 130 (1913)
t, °c Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
H3BO3 NaOH Н3ВО3 NaOH
— 0,580 18,55 0 0,3 0 Лёд
— 0,518 17,63 0,60 0,3 • 0,95 0,3 • 0,05
- 0,472 16,70 1,20 0,3 • 0,90 0,3-0,10 >1
- 0,437 15,77 1,80 0,3 • 0,85 0,3-0,15 »
— 0,417 14,84 2,40 0,3 0,80 0,3 • 0,20 »
— 0,410 13,91 3,00 0,3 • 0,75 0,3 - 0,25 »»
— 0,415 12,99 3,60 0,3 • 0,70 0,3 • 0,30 II
— 0,431 12,06 4,20 0,3 • 0,65 0,3 - 0,35 >>
— 0,455 11,13 4,80 0,3 0,60 0,3 • 0,40
— 0,483 10,20 5,40 0,3 • 0,55 0,3 • 0,45
— 0,520 9,28 6,00 0,3 • 0,50 0,3 • 0,50
— 0,565 8,35 6,60 0,3 • 0,45 0,3 - 0,55
— 0,614 7,42 7,20 0,3 • 0,40 0,3 • 0,60
— 0,714 5,57 8,40 0,3 • 0,30 0,3 • 0,70 ъ
— 0,820 3,71 9,60 0,3 • 0,20 0,3 • 0,80
— 1,025 0 12,00 0 0,3
Авт.
Примечание. Метод — криоскопический.
В2О3— Na2O— НаО
U. Sborgi, F. Mecacci, Atti teale accad. Lincei (5), 24, I, 445—447 (1915)
t. °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. "/„
вао3 NaaO
60 7,39 0 6 Н3ВО3
9,63 0,58 2 и
13,92 1,39 5 »
20,26 2,92 11 . в
20,74 3,08 9 м
22,29 3,41 6 Н3ВО3 4- Na2O - 5В2О3 • ЮН2О
22,59 3,40 6 1» ”
21,94 3,22 11 Na2O-5B2O3- ЮН2О
23,76 4,40 3 »
24,07 4,46 3 в
25,62 5,10 7 »
27,08 5,45 1
28,38 6,08 9 fl
28,77 6,29 8
29,50 6,35 9 »
Авт.
556
H‘, Na*||OH', ВО/"
ВаО8—Na2O—Н2о
Продолжение
t, "C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. “/»;
B2Oa Na2O
60 30,26 7,15 2 Na2O • 5В2О3 • ЮН2О
33,57 8,29 5 »
34,31 8,53 4 м
41’47 1p29 3 Na.,О • 5В2О3 • ЮН2О -f- Na2O 2В.,О3 5Н..О
39,90 11,02 6 Na.,O-2B2O3- 5Н2О
27,98 8,32 5 »
27,11 7,96 И м
25,73 7,77 11 м
24,41 7,57 3 И
20,40 6,84 2 51
19,75 6,48 14 11
16,58 5,77 2 11
14,89 5,65 4 ><
14,32 5,60 16 и
11,72 5,07 4 >1
11,77 5,15 2 >1
10,83 5,78 3 »|
11,50 6,95 4 11
15,33 10,40 2—3 1?
16,62 11,58 5 о
18,60 13,08 2—4
18,92 13,41 5—8
19,97 14,12 7 »
22,83 16,08 4—5 »»
23,41 16,41 9—10 V
23,87 17,20 3 »
25,94 18,49 10 »
27,09 19,43 27
31,06 21,25 4 »
32Д9 22,21 13 Na2O • 2В2О3 • 5Н2О -f- Na2O • В2О3 • 4Н2О
32; 17 22^1 60 Na2O • В2О3- 4Н2О
Авт.
Примечание. М. И. т = 1—60 суток. Анализ твердой фазы: М. О.
В2О3—Na2O—Н2О
U. Sborgi, F. Mecacci, Atti reale accad. Lincei (5), 25, II, 328—331 (1916)
/, °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. %
В2О3 Na2 О
60 32,49 32,17 26,37 25,50 22,21 22,21 20,49 20,30 13 60 4 30 Na.,О • 2В2О3 • 5Н2О -f- Na2O • В2О3 • 4Н2О Na2O • В3О3 • 4Н2О
Авт.
557
H’, Na'IIОН', Во/-7
В2О3—Na3O—Н2О
Продолжение
f, °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. %
B2O3 Na2O
60 24,02 19,68 6 Na.,О В.,О3 • 411.,О
22,78 19,29 4
20,61 18,89 3
19,17 18,32 5
18,63 18,46 4
18,90 18,50 6
17,57 18,60 4
17,33 18,72 7
17,49 18,89 4
16,95 18,54 5
15,84 19,45 14
15,33 19,26 4
14,58 19,24 3
14,53 19,52 2
14,82 19,47 4
14,00 19,69 4
13,47 20,12 4
13,69 19,80 2
10,29 22,06 7
9,99 22,24 10
6,51 28,64 20
6,59 29,40 7
6,54 29,61 68
7,23 31,90 6
7,49 32,65 4
7,56 32,86 5 Na2O • В2О3 4Н2О 4- Na2O В2О3 • Ц.,0
7,47 33,12 18
14,50 28,02 4 Na2O • В2О3 • Н2О (мет.)
14,65 28,07 2
14,31 28,02 19
11,22 29,25 5
11,26 30,37 4
11,83 29,56 7
9,85 31,88 3
6,78 34,27 9 Na2O • В2О3 • Н2О
6,80 34,93 4
5,85 35,29 178
6,29 35,76 22
6,24 36,38 7
6,90 36,76 6
5,75 38,69 6
5,56 38,70 28
5,52 39,00 17
5,31 40,11 41
5,54 42,75 8 Na2O В2О3 • Н2О + 2Na„O • В.,О3. Н,0
5,80 43,14 5
5,18 43,30 10 2Na.,0 • В.,О3 • НоО
4,12 43,65 8
3,80 44,72 4
Авт.
558
H’, Na’IIОН', ВО."'
ВгОз—Na2O—Н3О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. %
В4О3 Na2O
60 3,78 44,74 33 2Na2O • В„О3 • Н..О
3,45 44,93 - 7
3,81 45,21 5
2,84 45,62 16
2,61 45,82 10
2,24 47,38 10 »
1,91 48,58 5
1,61 49,15 8 2Na2O • В2О3 Н2О + Na..() • ЗН..О
1,57 49,22 6 а »
1,45 49,41 11 м »
1,64 49,10 11 Na.,О • ЗН2О
1,24 48,87 52 »
0,81 48,44 109 »
0,50 ' 48,82 5 »
0,19 48,69 10 »
0 49,25 6 »
Авт.
Примечание. М. И. т = 2—178 суток.
В2О3—Na2O—Н2О
A. Rosenheim, F. Leyser, Z. anorg, Chem., 119, 13—14 (1921)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
Н.,вол NaOH вао2 Na, О
0 2,60 0 1,46 0 Н3ВО3
5,84 0,64 3,29 0,50 Na2O-5B2O3. 10Н2О (?)
9,20 1,27 5,18 0,98 V
11,2 1,62 6,31 1,25
9,2 1,2 5,18 0,93 Na.,О • 5В.,О3 • ЮН2О + Na2O • 2В.,О3. ЮН2О
(ср. 10)
1,97 0,42 1,11 0,32 Na2O-2B2O3- ЮН.,0
8,06 5,14 4,54 3,98
11,44 7,35 6,44 5,69
13,76 8,92 7,75 6,91 Na.,О • 2В2О3 • ЮН2О + Na.,О • В.,О3 8Н2О
12,83 9,26 7,22 7,17 Na.,O-B.,O3.8H2O
11,45 9,85 6,45 7,63 »
8,35 11,13 4,70 8,62 а
Авт.
Примечание. M. И. т=1—2 суток (с перемешиванием). Анализ твердой фазы в некоторых
случаях: М. О.
559
В2О3—Na2O—H2O
J. E. Teeple, The Industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 148—156, 1929
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о|о вес. % г/100 г Н2О ЛГ/1000 М Н2О
В2О3 Na2O Н3ВО3 Na2B4O7 Н3ВО3 Na,B4O, Н3ВО3 Na2B4O-
20,5 2,65 0 4,7 0 4,9 0 14,3 0 Н3ВО3
8,9 1,5 9,8 4,9 11,5 5,8 33,3 5,2 hgBOg-J- NagO • 5В2О3 • ЮН «О
10,55 2,2 9,9 7,2 12,0 8,7 34,8 7,7 Na„O • 5B2O3 • 10H2O + Na2B4O7 • 10H2O
1,65 0,7 0 2,4 0 2,5 0 2,2 Na2B4O7 • 10H2O
23,5 2,95 0 5,2 0 5,5 0 16,0 0 H3BO3
9,55 1,6 10,6 5,2 12,6 6,2 36,7 5,6 H3BO»+ Na,0 • 5B2O3.10H2O
11,85 2,6 10,7 8,4 13,2 10,4 38,4 9,3 Na.,O-5B2O3- 10H2O + Na2B4O7.10H2O
1,9 0,9 0 2,8 0 2,9 0 2,6 Na2B4O7- 10H2O
28,5 3,3 0 5,9 0 6,3 0 18,4 0 H3BO3
10,8 1,8 12,2 5,7 14,9 7,0 43,2 6,3 H3BO3 + N a,0 • 5B2O3 10H2O
14,2 3,2 12,5 10,3 16,2 13,4 47,0 12,0 Na,0 • 5B,O3- 10H2O + Na2B4O7 • 10H2O
2,5 1,1 0 3,6 0 3,7 0 3,3 ‘ Na2B4O7.10H2O
35 4,1 0 7,3 0 7,9 0 22,8 0 HgBOg
12,75 2,0 14,5 6,6 18,4 8,4 53,5 7,5 H3BO3 + Na2O • 5B20g • 10H2O
13,4 2,4 14,3 7,7 18,3 9,9 53,1 8,9 Na,0 • 5B2O3 • 10H2O
20,4 4,9 16,7 15,9 24,7 23,6 71,6 21,0 Na,0 • 5B2O3 • IOH.,0 4- Na2B4O7 • 10H2O
3,45 1,5 0 5,0 0 5,3 0 4,7 Na2B4b7-10H2O
Авт.
Примечание. M.
И. (± 0,3°). т—несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke и Н. de
Ropp.
Z
О
I
я
о
36 Зак. 331.
О
ео
р
z
ir, N«'|| ОН', во/"
B,O3—Na.,0—HaO
Продолжение
Г, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. %
B2O3 Na2O
45 4,85 25,13 240 Na2O • В2О3-4Н2О
4,78 26,20 240
4,79 27,52 96 и
4.42 31,68 144 »
4>85 31,93 144 ——
4,96 33,25 96 —
5,60 34,37 960 —
6,22 35,96 96 (NagO • В2О3 • 4НоО)
6,66 37.24 336 N а2О • В2О3 • Н2О
6,08 37,93 240
5,55 38,45 192 »
4,81 39,47 240
4/62 40,89 480
4/60 40,51 96—288 Na2O.B2O3.H,O + 2Na,O.BA-H2O (ср. 3)
4,19 3,60 41,05 41,56 98 101—105 ^а-О-вД-Н/) 2NaaO-В2О3« НаО (ср. 2)
3,50 42,39 67-98 2NaaO • В2О3 • Н2О (ср. 3)
3,45 44,70 95—103 2Na2O В,О3 • Н.,0 + NaOH • Н2О (ср. 2)
2,95 44,20 67 NaOH-H2O
1,26 44,26 57 »
0,98 44,21 54 и
0,80 44,18 49 »
0,67 44.17 50 NaOH-H2O (ср. 2)
0,56 44,19 48 NaOH • Н2О
0,28 44,22 51
0 44,33 48—384 NaOH-H2O (ср. 4)
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,1"). т=48—£60 час. Анализ твердой фазы: М. О.
В2О3—Na2O—Н2О
U. Sborgi и др., Gazz. chim. ital., 62, 5—11 (Ю32)
t, °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. 7„
В2О3 Na2O
0 $ 6,76 0,66 3,32 7,08 0 0,88 0,34 0,46 3,02 6,44 388 132—655 162 238 408 74 Н3ВОз H3BO3 + NaaO.2BoO3-10HaO (ср. 5) ЫаДгвД- 10Н2О » » »
Авт.
562
Н-, Na-II OH', BO3w
B2O3—Na2O—HaO
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Время час. ... Твердая фаза
вес. %
ВаО3 Na2O
0 7,65 7,23 168 Na2O • 2В2О3 • ЮН2О + Na2O • В2О3• 8Н2О '
4,97 8,32 174 Na2O-B.O3.8H2O
3,26 10,71 699
1,40 15.70 —
1,65 16,00 677
1,34 19,75 —
1,15 20,82 316
1,18 21,61 97
1,63 23,97 505—608 Na2O В4О3 • 8Н2О + Na2O. B2OS. 4Н2О (ср. 2)
2,50 20,81 —- Na2O • В2О3 • 4Н2О (мет.)
2,00 22,81 —
1,65 24,70 —- Na2O.B2O3.4H0O
1,50 26,66 313
1,35 27,26 —
1,21 29,43 1068
1,69 32,50 381 Na2O B.,Oj • 4Н26 + NaOH • 4Н2О
0,45 28,33 638 NaOH-4H2O
0,55 24,80 —
0 22,89 99
20 2,70 0 — Н3ВО3
8,20 1,30 48
8,70 1,50 48—96 H3BO3 + Na2O.5B’2O3.10H2O (ср. 3)
10,37 2,18 48—96 Na2O • 5В2О3 • ЮН2О + Na2O • 2В2О3 • 10Н2О (ср. 4)
2,83 0,81 96 Na2O • 2В2О3 • 10Н2О
1,75 0,78 76—102 Na„0.2B,03.10H20 (ср. 2)
2,21 1,76 72 Na2O-2B2O3. ЮН20
3,21 2,69 98
4,55 3,50 48
5,26 4,60 94
7,58 6,52 48
8,35 7,20 48
9,40 8,30 72—76 Na2O • 2В2Оя. ЮН2О (ср. 2)
10,40 8,92 74—96 NaaO • 2ВаО3 • 10Н2О + Na2O • В2О3 • 8Н2О (ср. 2)
8,94 9,75 72 Na2O-B2O3.8H2O
5,60 12,94 72 и
4,40 15,78 98
2,95 19,40 424
3,34 23,15 72—96 Nа2О • В.,О3• 8Н2О + Na,0 • В2О3 • 4Н2О (ср. 2)
2,61 24,02 72 N а2О • В2О3 • 4Н2О
2,60 24,52 108
2,69 24,65 264
2,17 27,96 72 »
2,12 28,81 72 —
2,07 30,34 120 —
2,50 30,98 90 —
2,27 32,76 120—404 - (ср. 2)
2,71 34,30 600 —
Авт.
36*
563
H‘, Na*IIОН', ВО3"' В2О3—NaaO—Н20
Продолжение
t, ’С Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. %
в2о3 Na2O
20 3,67 36,00 72 __
3,93 39,56 1032 NaOH- Н2О
0 40,00 —- W
35 4,04 0 — Н3ВО3 (ср. 2)
5,48 0,36 190 н3во3
8,90 1,11 146 »
11 48 1,89 126
12*86 2,05 360 Н»ВО3 + Na2O • 5В2О3 • ЮН2О
16,23 3,36 130 Na3O • 5В2О3 • ЮН2О
17 И 3,64 126 »
18J4 4,47 214 Na2O • 5В,О3 • ЮН2О + Na2O • 2В2О3 • 10Н2О
15,28 3,62 147 Na2O-2B2O3.10Н2О
ю;з4 2,60 180 *>
3,32 1,48 120 »
9,75 7,43 126 м
13 37 11,57 180 V
1537 12,95 90—170 Na.,О • 2B2Os• ЮН2О + Na2O • В2О3• 8Н2О (ср. 3)
14,55 13,15 196 Na2O В2О3 • 8Н2О
11,07 13,33 100 »
10,13 13,59 160
7,85 15,64 180
6,68 18,01 148 »
6,62 6 50 18,98 20,50 120 147—154 Na>0 B.,Ot• 8Н2О + Na2O • В2О3 • 4Н2О (ср. 2)
8,38 18,42 114 Na2O • В2О3 • 4Н2О (мет.)
7 25 19,88 162 » »
6,08 20,87 173 N а2О • В2О3 • 4Н2О
4,30 23,88 168 —
3,98 24,53 135 —
3,33 31,32 72 —
3,87 33,79 143 —
4,43 5,07 5 82 35,39 37,61 40 54 206 145—193 220 — (ср. 2.) Na,0 • В2О3 • 4Н2О + 2Na2O • В2О3. Н2О
5*74 41,67 170 2N а2О • В2О3 • Н2О
5,54 41,83 215 V
5,08 4,73 4,62 42,42 42,76 42,57 140 150 48 2Na2O • В2О3 • Н2О + NaOH • Н2О NaOH-H2O
3,96 42,73 120 »
3,09 42,48 115 и
2,25 0 42,68 42,73 90 96-120 NaOH • Н2О (ср. 3)
Авт.
Примечание. М. И. т=48—1068 час. Анализ твердой фазы: М. О. Изотерма при 20’ изу-
чалась при участии F. ВепеШп!» при 35е —Ь. Amelott .
564
Н*. Na-|| ОН', ВО,"' B,o^-Na,o-H,o
В2О3—Na2O—Н2О
Н. С. Курнаков, М. И. Равич, Н. В. Троицкая, Изв. СФХА АН СССР 10
298(1938)
Жидкая фаза
4 ’С вес. % МОЛ. % Твердая фаза
в2о3 Na2O В2О3 Na2O
—19,5 2,20 11,63 0,63 3,75 NaBO2 • 4Н2О + лёд
—13,5 3,29 9,70 0,94 3,11 W »
—10,8 4,24 8,71 1,21 2,79 м >>
— 9,4 5,17 8,18 1,48 2,63 » V
— 8,6 5,75 7,94 1,65 2,56 V V
— 6,8 6,67 7,33 1,92 2,37 Na2B4O7- ЮН2О + NaBO2 4Н2О + лёд
— 5,5 6,25 6,47 1,78 2,07 . N а2В4О7 • ЮН2О + лёд
— 3,1 3,84 3,74 1,05 1,15 я
— 2,2 2,64 2,55 0,71 0,77 ,, »
- 1,6 1,92 1,81 0,51 .0,54 1. 1,
— 1,3 1,59 1,51 0,42 0,45 ),
— 1,0 1,18 1,12 0,31 0,33 и
— 0,8 0,99 0,88 0,26 0,26 .. ’>
— 0,6 0,76 0,68 0,20 0,20 »
— 0,51 0,77 0,41 0,20 0.12 Ы
— 0,49 0,84 0,38 0,22 0,11 И
— 0,52 0,99 0,37 0,26 0,11 ..
— 0,6 1,30 0,41 0,34 0,12 II
— 0.8 2,27 0,51 0,60 0,15 ’) *
— 1,2 3,67 0,73 0,98 0,22
— 1,4 4,46 0,86 1,20 0,26 и л
— 1,65 5,41 1,05 1,47 0,32 V »
— 2,1 7,84 1,63 2,18 0,51 м »
— 2,85 11,85 2,58 3,43 0,84 »>
— 2,65 10,64 2,24 3,04 0,72 Н3ВО3 лёд
— 2,55 9,52 1,92 2,69 0,61 V О
— 2,4 8,84 1,75 2,48 0,55
— 2,25 8,58 1,59 2,4 0,50
— 1,95 6,39 1,20 1,75 0,37
— 1,85 5,77 1,01 1,57 0,31
— 1,5 4,14 0,66 1,11 0,20
— 1,0 2,09 0,20 0,55 0,06 1’ >’
— 0,75 1,34 0 0,35 0 1) »
Авт.
Примечание. М. П. (± 0,1°). В работе (стр. 295—296) приводятся также ров ледяного поля для B2O3+Na2O, равных 0,150, 0,200 н 0..270 мол. а также равных 0,23 и 0,47. составы раство- для BjCVNa.,0,
565
Н-, Na’II ОН'. B03'"
В2О3—Na2O—Н2О
В2О3—Na2O—HgO
Н. G. Курнаков, М. И. Равич, Н. В. Троицкая, Изв. СФХА АН СССР, 10,
301(1938)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % мол. °/о
В2О3 Na2O Na2O
25 2,54 0,96 0,673 0,286 Na2B4O7- ЮН2О
2,41 0,96 0,638 0,287
2,24 0,95 0,594 0,284
2,15 0,96 0,570 0,285
2,06 0,97 0,544 0,287
2,03 0,98 0,536 0,290
1,92 1,03 0,508 0,306
1,88 1,08 0,498 0,321
1,87 1,24 0,494 0,368
1,93 1,45 0,511 0,433 »
Авт.
Примечание. М. И. т=1 сутки.
В2О3—Na2O-—Н2О
W. Biasdale, С. Slansky, J, Am. Chem. Soc., 61, 919 (1939)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
В2О3 Na2O
10 7,98 1,66 NaB6O8 • 5Н2О + Na2B4O7 • ЮН2О NaB6O8 • 5Н-.0
7.32 1,18
6,95 1,22 NaB5O8 • 5Н2О “Ь Н3ВО3
16,1 9,09 1,88 NaB6Og-5Н2О + Na2B4O7 • ЮН2О
8.Н 1,46 NaB6O8-5H2O
7,94 1,34 NaB5O8 • 5НоО -|- Н3ВО3
20 10,37 2,19 NaBBOg. 5Н2О + Na2B4O7 • ЮН2О
8,90 1,60 NaBBO8-5H2O
8,68 1,46 NaBfcOg • SHgO *j- H3BO3
25 12,70 2,82 NaB6Og 5H,0 + Na2B4O7 • 10H2O NaB6O8-5H2O
10,32 1,83
10,08 1,62 NaB6O8 • 5H2O 4- H3BO3
Авт.
Примечание. M. И. (±0,2°). т — несколько суток.
566
н‘> к-и?', он'
HP—КР—Н2О
н; k’iif'", он'
HF—KF—Н2О
A. Ditte, Compt. rend., 123, 1282(1896); Ann. chim. phys. (7), 10, 558(1897)
t," с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/„ г/100 г Н2О
НР К? НР кр
21 30,67 43,61 119,2 169,5
26,58 37,61 74,20 105,00
23,51 32,73 53,71 74,79
21,06 30,76 43,71 63,83
20,60 30,31 41,98 61,76 —
16,30 26,72 28,60 46,90 —
13,00 24,13 20,68 38,37 —
11,54 23,23 17,69 - 35,62
10,82 22,79 16,29 34,33
10,70 22,34 15,98 33,37 —
9,60 21,59 13,95 31,38 —
8,74 21,32 12,50. 30,48 —
8,67 21,76 12,47 31,28 —
8,06 20,98 11,36 29,57 —
6,65 21,47 9,25 29,86 —
4,44 22,25 6,05 30/35 —
2,95 23,78 4,03 32,46 (KF • 2Н2О)
2,59 28,04 3,73 40,41 м
0,99 37,51 1,61 61,00
0,70 41,58 1,21 72,04 »
0 49,06 0 96,30 »
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы не производился.
HF—KF—Н2О
О. Clark, J. Am. Chem. Soc., 41, 1487 (1919)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о г/100 г Н20
НР К? НР | КР
25 29,76 20,61 16,30 13,01 10,71 8,74 4,43 0,99 0 40,48 30,32 26,72 24,14 22,36 21,33 22,28 37,51 49,06 100,0 42,0 28,6 20,7 16.0 12,5 6,05 1,61 0 136,0 61,8 46,9 38,4 33,4 30,5 30,4 61,0 96,3 KF W и
Авт.
Примечание. Методика не описана. Анализ жидкой фазы: К’—в виде K2SO„ F'—титро-
ванием.
567
А
Н\ К’ II В'. ОН'
НЕ—КВ—Н,О
HF—KF—НаО
И. В. Тананаев, Изв. СФХА АН СССР, 14, 364(1941)
А ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °/о МОЛ. °1о
HP КВ НВ КВ нв/кв
—19,40 15,78 5,70 14,87 1,85 8,04 Лёд
—11.55 10,52 3,80 9,83 1,23 8,04 и
— 5,45 5,26 1,90 4,90 0,61 8,04 »
— 2,55 2,63 0,95 2,49 0,31 8,04
— 1,25 1,32 0,48 1,20 0,15 8,04 ,1
— 0,60 0,66 0 24 0,60 0,07 8,04 »
-17,20 14,80 12,40 14,80 4,27 3,47 V
—12,85 11,10 9,30 10,82 3,12 3,47 м
— 8,45 7,40 6,20 7,01 2,02 3,47
— 4,40 3,70 3,10 3,41 0,99 3,47 »
— 2,20 1,85 1,55 1,69 0,49 3,47
— 1,10 0,93 0,78 0,84 0,24 3,47
— 8,80 5,76 10,02 5,67 3,40 1,67 !>
— 5,95 3,84 6,68 3,64 2,13 1,67 »
— 3,15 1,92 3,34 1,77 1,06 1,67
— 1,65 0,96 1,68 0,88 0,52 1,67 V
— 0,85 0,48 0,84 0,43 0,26 1,67
— 7,50 4,28 12,42 4,23 4,23 1 Лёд+KF.HF
— 7,10 3,84 11,16 3,76 3,76 1 Лёд
— 6,25 3,20 9,30 3,09 3,09 1 «
— 5,10 2,56 7,44 2,43 2,43 1 If
— 4,25 2,05 5,95 1,93 1,93 1 •1
— 2,05 1,02 2,98 0,94 0,94 1
- 0,95 0,51 1,49 0,46 0,46 1 ..
— 0,50 0,26 0,74 0,23 0,23 1 1)
— 8,60 2,60 12,65 2,57 4,33 0,60 >«
— 6,65 2,08 10,12 2,02 3,40 0,60 ,,
— 4,95 1,56 7,59 1,48 2,50 0,60 ,)
— 3,25 1,04 5,06 0,97 1,63 0,60
— 1,70 0,52 2,53 0,48 0,80 0,60
- 0,80 0,26 1,27 0,24 0,40 0,60 N
— 9,45 1,55 13,50 1.57 4,71 0,33 1)
— 7,20 1,24 10,80 1,21 3,63 0,33
— 5,20 0,93 8,10 0,90 2,70 0,33 и
- 3,35 0,62 5,40 0,58 1,74 0,33
— 1,65 0,31 2,70 0,28 0,84 0,33
— 0,75 0,16 1,35 0,13 0,42 0,33
—13,90 0,84 16,98 0,86 5,96 0,14
— 10,40 0,70 14,31 0,70 4,90 0,14
— 7,85 0,54 11,30 0,55 3,80 0,14
— 5,60 0,42 8,48 0,40 2,80 0,14 »
— 3,55 0,28 5,66 0,26 1,83 0,14 V
— 1,60 0,14 2,83 0,13 0,89 0,14 »
Авт.
Примечание. М. П.
568
\г, К’IIP'. ОН’
HP—КР—Н2О
Лчт. I |j j .4/w,
569
Продолжение
я
t, °C Жидкая фаза Твердая фага t, °C Жидкая фаза Твердая фаза K’I|F', ОН'
вес. о|О мол. % Вес. »'о . МОЛ. %
HF KF HF , KF HF KF HF KF
0 74,60 73,27 72,42 71,57 69,80 68,10 64,13 60,57 57,60 54,01 52,08 51,30 50,82 50,74 48,16 47,50 46,75 45,42 45,09 45,83 44,30 42,10 40,35 38,52 37,14 34,83 32,33 29,20 27,57 26,87 23,62 19,84 15,85 14,17 12,01 10,30 9,86 10,68 12,50 15,87 18,00 19,46 20,56 20,98 22,30 22,38 22,85 24,02 25,59 26,82 26,42 26,66 26,77 27,29 27,95 29,40 29,81 29,86 30,72 31,60 88,08 83,50 79,65 77,57 74,14 71,20 66,52 62,98 60,55 58,16 56,91 56,70 56,61 56,77 54,32 53,56 52,90 51,82 52,15 53,64 51,56 48,96 46,88 44,83 43,43 41,14 38,20 34,39 32,65 32,06 9,59 7,78 6,00 5,27 4,39 3,71 3,52 3,82 4,52 5,84 6,77 7,40 7.89 8,08 8,66 8,69 8,90 9,44 10,19 10,80 10,58 10,67 10,70 10,94 11,22 11,95 12,12 12,10 12,52 12,96 KF • 4HF В >• 44 KF ”3HF >! » 2KF”5HF » KF-2HF « KF-HF 20 40 33,14 32,25 33,05 31,68 31,36 30,55 29,84 28,38 18,34 17,97 10,04 6,88 5,05 1,46 1,12 0,82 0,72 0,27 0 60,54 58,07 56,74 55,76 54,20 52,50 52,04 51,38 50,54 48,03 46,21 41,68 42,80 41,70 43,41 42,94 41,57 40,67 38,00 27,70 26,70 21,47 20,50 21,53 31,00 35,47 38,30 48,90 47,80 47,75 26,25 27,74 29,68 31,46 34,21 36,98 37,05 37,41 38,17 42,75 43,40 43,90 43,16 43,01 42,88 41,98 40,30 38,96 36.00 20,85 20,27 10,74 7,20 5,37 1,69 1,36 1,00 0,98 0,36 0 71,85 69,66 69,16 69,01 68,73 68,25 67,66 66,97 66,31 65,81 63,58 19,00 19,72 19,01 20,22 16,78 18,86 .18,28 16,60 10,90 10,37 7,90 7,40 7,88 12,26 14,58 16,15 22,87 22,11 22,08 10,72 11,44 12,45 13,40 14,93 16,55 16,58 16,78 17,25 20,15 20,55 KF•2HF » kf”hf » 1) » 47 KF 2Н2О KF•4HF » в V KF -”3HF » * » 2KF”5HF V HF—KF—Н2О
24,07 27,89 27,66 11,03 И
21,27 25,23 23,80 9,70 ,,
17,71 21,50 19,12 7,99 »
10,43 16,30 10,71 5,71
6,43 14,63 6,48 5,09 4!
5,23 14,08 5,24 4,86 J?
4,15 14,72 4,18 5,10 »
2,40 17,85 2,41 6,34 »
1,89 20,12 1,98 7,26 w
1,41 22,86 1,51 8,42
1,25 24,08 1,35 8,96
0,95 27,33 1,05 10,45
0,71 29,75 0,81 11,61 w
0,43 39,66 0,53 16,93 ff
0,38 41,00 0,48 17,72
0,36 44,15 0,46 19,68 KF • HF + KF • 2H2O
0 42,77 0 18,80 KF • 2HoO (мет.)
20 67,15 19,20 75,52 7,43 KF •4HF
66,60 18,36 74,29 7,05
64,12 17,45 70,75 6,65 w
62.23 17,64 68,66 6,69 ..
58,58 18,67 64,88 7,12
55,30 21,36 62,43 8,30 44
51,81 26,04 60,70 10,50
50,26 28,64 60,17 11,80
50,01 28,75 59,91 11,83 KF •3HF
49,50 28,86 59,30 11,90
48,68 29,64 58,67 12,30
47,77 30,56 58,02 12,76 u
47,55 31,00 57,94 13,02
45,27 34,00 55,59 14,62 44
44,20 34,42 55,40 14,84
41,90 35,37 52,81 lt>,35 »
40,18 37,62 51,65 16,65 »
38,82 40,37 51,23 18,35 KF•2HF
36,54 39,77 47,73 17,89 »
34,00 40,55 44,60 18,30
Авт.
44,46 44,70 61,84 21,40 KF • 5HF
42,98 46,24 60,64 22,46
40,53 48,92 58,70 24,36 KF•2HF
39,40 49,15 56,92 24,49
38,60 48,87 55,67 24,26
36,57 50,74 53,66 25,62
35,68 52,80 53,53 27,27 KF-2HF + KF-HF
35,22 52,60 52,68 27,07 KF-HF
34,41 50,71 50,31 25,52
32,72 48,83 46,73 24,01
31,95 47,80 45,08 23,21
30,00 46,07 41,40 21,88
23,80 38,40 30,12 16,73
17,55 14,22 30,75 29,12 23,56 16,30 14,20 11,50
9,26 27,10 10,37 10,45
7,24 27,60 8,12 10,66
4,23 29,72 4,82 11,64
2,95 32,28 3,50 13,26
1,89 37,28 2,28 15,60
1,50 39,70 1,86 16,98
1,37 59,20 2,08 31,09 KF • HF + KF • 2H,0
0,30 58,50 0,42 30,42 KF • 2H2O
0 56,36 0 28,52
60 38,60 58,57 62,36 32,55 KF-HF
36,35 55,63 56,44 29,72
28,82 46,50 39,90 22,15
29,30 50,50 42,60 25,25
26,58 46,51 36,66 22,10
20,24 40,13 25,92 17,69
15,91 36,44 19,51 15,41
10,86 33,06 12,86 14,46
10,90 33,22 12,90 13,55
6,65 37,50 8,17 15,81
4,70 39,30 5,84 16,81 94
3,20 42,30 4,09 18,59
2,40 49,15 Ae 3,28 71 23,15 »
1Г. К'ПF', ОН' HF—КР—Н2О
и’. K’liF'. он
HP—kf—н,0
Продолжение
Примечание.
572
H‘, K’llf”. он*
КР—КОН—Hs0
KF—КОН—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 572 (1897)
t, °C Жидкая фаза Твердая фааа
вес. % г/100 г Н2О
КР кон КР КОН
20 49,57 0 98,29 0 (KF • 2Н2О)
44,33 3,81 85,48 7,34 »
40,56 6,84 77,12 13,01
36,93 11,50 71,62 22,30
36,22 12,43 70,52 24,20 п *
35,88 13,02 70,21 25,47
35,60 13,51 69,98 26,57
34,33 15,38 68,27 30,59
34,12 15,81 68,13 31,57
33,71 16,45 67,64 33,01
33,32 16,93 66,98 34,02
32,33 19,50 67,11 40,49
31,92 20,62 67,24 43,44 (KF 2Н2О + KF)
32,00 20,69 67.63 43,72
30,99 21,26 64,89 44,53 (KF)
29,32 22,62 60,99 47,05
21,56 29,55 44,11 60,45
15,86 34,67 32,07 70,10 п
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы не производился.
KF—КОН-Н2О
И. В. Тананаев, Изв. СФХА АН СССР, 14, 364 (1941)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »[о МОЛ. «/о К,О/2НР
К? КОН КР КОН
—21,10 3,18 15,36 1,13 5,64 5,9 Лёд
—10,55 2,12 10,24 0,72 3,59 5,9
—4,40 1,06 5,12 0,34 1,68 5,9
—2,00 0,53 2,56 0,17 0,84 5,9
—0,95 0,27 1,28 0,08 0,42 5,9
—21,0 6,54 12,60 2,33 4,65 2,9
—10,50 4,36 8,40 1,48 2,95 2,9
—4,25 2,18 4,20 0,71 1.41 2,9
—1,95 1,09 2,10 0,34 0,68 2,9
—1,0 0,55 1,05 0,17 0,34 2,9
—11,30 11,97 3,84 4,15 1,38 1,3 »
—7,50 7,98 2,58 2,67 0,89 1,3 м
—4,50 5,32 1,72 1,73 0,58 1,3
—2,10 2,66 0,86 0,84 0,28 1,3
—1,10 1,33 0,43 0,42 0,14 1,3 »
Авт.
Примечание. М. П.
573
н’, K‘и Сг, OH’
Hci-Kci—н2о
H‘, К‘|)С1', ОН'
HCl—КС1—Н2О
G, Jeannel, Compt. rend., 103, 382 (1886)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. S г/л М!л d (выч.)
НС1 КС1 НС1 КС1 НС1 КС1 ILO
0 23,63 1,28 268,4 14,54 7,360 0,195 93,80 1,136 (КС1)
19,70 1,91 220,4 21,32 6,044 0,286 97,10 1,119
15,15 3,85 167,4 42,50 4,590 0,570 99,27 1,105 »
7,95 10,04 88,17 111,5 2,418 1,495 — 1,110 »
6,69 11,63 74,54 129,7 2,044 1,740 ' 1,115 а.
5,38 13,29 60.28 148,9 1,653 1,997 100,94 1,120
4,06 15,31 45,76 172,5 1,255 2,314 — 1,127
2,70 17,46 30.63 198,2 0,840 2,658 ' 1,135
2,01 18,48 22,97 210,7 0,630 2,826 100,26 1,140
1,34 19,47 15,32 222,7 0,420 2,987 — 1,144 у.
0,66 20,45 7,54 235,2 0,207 3,155 — 1,150 »
0 21,80 0 250,9 0 3,365 99,57 1,151 V
Авт.
Примечание. Методика не описана.
НС1—КС1—Н2О
R. Engel, Ann. chim. phys. (6), 13 , 377 (1888)
t. ’С Жидкая фаза d Твердая фаза
вес. °('о М/л
НС1 КС1 НС1 КС1
0 21,3 1,33 6,55 . 0,2 1,121 КС1
13,5 5,06 4,1 0,75 1,105 »
1’1,2 6,75 3,4 1,0 1,105 а.
7,55 10,74 2,3 1,6 1,111 у
3,56 15,57 1,И 2,375 1,137 .j
2,26 17,87 0,71 2,75 1,147 »
2,09 18,12 0,66 2,795 1,150 Р
1,23 19,68 0,39 3,041 1,152 W
0 22,19 0 3,45 1,159 »
Авт.
Примечание. M. И. т = 24 часа.
574
ri‘, K'Scr. он'
hci-kci—h2o
HCl—KCI—H2O
Armstrong, Eyre, Hussey, Paddison, Proc. Roy. Soc. London, A, 79, 570 (1907)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г НгО Л1/1000 г Н2О /25 rf25
HCl kci HCl KCI HCl KCI
25 14,36 6,86 18,23 8,71 5 1,10 1,1184 (КС1)
8,54 13,42 10,94 17,20 3 2,30 1,1323
2,75 21,78 3,65 28,86 1 3,86 1,1614
1,36 24,09 1,82 32,31 0,5 4,33 1,1742
0,68 25,15 0,91 33,90 0,25 4,55 1,1765
0 26,48 0 36,02 0 4,83 1,1810 V
Авт.
Примечание. M. И. т=2 часа. Анализ твердой фазы не производился.
НС1—КС1—Н2О
Armstrong,-Eyre, Proc. Roy. Soc. London, A, 84, 128 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О
НС1 КС1 НС1 КС1
0 2,915 17,13 з;6465 21,425 (КС!)
1,44 19,71 1,8233 25,000
0,715 20,94 0,9116 26,725 »
0 22,09 0 28,355
25 2,750 21,84 3,6465 28,960
1,358 24,16 1,8233 32,430
0,675 25,29 0,9116 34,155
0 26,43 0 35,925 »
Авт.
Примечание. M. И. т — несколько часов.
HCl—KCI—Н2О
W. Herz, Z. anorg. Chem., 73, 275 (1912)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ >/.г М/л а (выч.)
НС1 КС1 НС1 КС1 НС1 kci
25 10,53 6,70 5,05 3,20 1,76 0 11,52 16,19 18,61 21,70 23,89 26,92 118,6 76,36 57,98 37,20 20,64 0 129,7 184,4 213,8 251,9 279,5 318,5 3,252 2,094 1,590 1,020 0,566 0 1,739 2,474 2,868 3,379 3,749 4,272 1,126 1,139 1,149 1,161 1,170 1,183 КС! » » » » »
Авт.
Примечание. M. И.
575
Н‘, К'IIci', он’
HCI—KCl—Н2О
HCI—KCl—Н2О
Н. С. Курнаков, Б. А. Муромцев, ДАН СССР (А), № 17, 264—265 (1927)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % МОЛ. %
НС1 kci 2НС1 к,о 2НС1/К2О
—11,35 1,19 17,35 2,85 2,50 1,14 КС! + лед
—11,05 1,09 17,17 2,79 2,47 1,13 Лёд
— 9,55 0,97 15,29 2,43 2,15 1,13
— 8,15 0,87 13,64 2,13 1,89 1,13
— 6,15 0,68 10,78 1,63 1,45 1,12 J)
— 4,45 0,50 7,93 1,17 1,03 1,14 »
—11,95 1,97 15,98 2,86 2,29 1,25 KG1 + лёд
—10,95 1,85 15,03 2,66 2,13 1,25 Лёд
— 9,85 1,70 13,83 2,42 1,93 1,25 »
— 7,15 1,34 10,86 1,84 1,47 1,25 м
— 4,40 0,90 7,28 1,19 0,95 1,25 »
—16,25 6,60 9,02 3,12 1,25 2,50 КС1 + лёд
— 12,95 5,61 7,69 2,60 1,04 2,50 Лёд
— 9,90 4,64 6,36 2,Н 0,85 2,48
— 5,25 2,80 3,84 1,22 0,49 2,49 »
— 2,15 1,30 1,76 0,55 0,22 2,50 »
—20,25 9,58 5,81 3,50 0,80 4,37 КС1 + Лёд
—19,75 9,17 5,54 3,33 0,76 4,38 Лёд
— 17,95 8,64 5,22 3,11 0,71 4,38
—14,15 7,41 4,48 2,62 0,60 4,37 »
— 9,05 5,41 3,27 1,86 0,43 4,33 п
— 4,15 2,88 1,74 0,96 0,22 4,36 »
—33,30 14,11 2,53 4,35 0,35 12,40 КС1 + лёд
—29,50 13,26 2,35 4,05 0,32 12,65 Лёд
—25,00 12,10 2,15 3,65 0,29 12,58 у
—19,50 10,42 1,85 3,09 0,25 12,35 »
—11,90 7,56 1,34 2,18 0,18 12,10 »
— 4,85 3,86 0,68 1,07 0,09 11,90
Авт.
Примечание. М. П.
576
Н’, К’IIci', ОН'
HCI—KCl—И2О
HCl-KCl-H2O
H. С. Курнаков, Б. А. Муромцев, ДАН СССР (А), № 17, 263 (1927)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % мол. % .t
НС1 КС1 2НС1 К20
25 33,71 1,28 11,54 0,21 1,1766 KCI
31,64 1,33 10,63 0,22 1,1642 »
24,64 2,13 7,97 0,32 1,1328 !)
17,38 5,05 5,94 0,74 1,1154
11,44 10,10 4,91 1,50 1,1200
8,44 13,66 4,57 2,02 1,1293
5,25 18,01 4,33 2,71 1,1444
3,99 20,14 4,31 3,07 1,1510
2,31 22,59 4,21 3,48 1,1612
1,01 24,74 4,18 3,86 1,1701
0 26,62 4,20 4,20 1,1781
50 34,91 2,08 12,35 0,35 1,1697
23,42 3,96 7,94 0,61 1,1262
18,75 6,41 6,74 0,97 1,1208
7,85 17,91 5,24 2,76 1,1461
1,59 27,46 4,97. 4,45 1,1821 »
0 30,10 4,95 4,95 1,1936 В
Авт.
Примечание. М. И.(+ 0,05°).
НС1—КС1—Н2О
G. Malquori, Atti reale accad. Lincei (6), 5, 577 (1927); (6), 7, 738—739 (1928)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. %
НС1 КС1 НС1 KCI
25 40,98 0,15 (КС]) 40 26,31 2,32 (КС1)
31,83 1,19 7,70 15,97
28,05 1,87 0 28,06
23,15 2,70 60 31,01 0,82
15,07 6,51 25,84 2,53
10,31 10,28 » 8,32 16,12
6,15 15,87 0 31,30
3,31 20,93 80 25,33 *2,68
0 26,31 19,58 7,89
40 32,81 0,21 в 0 33,80
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана. Ai ализ твердой фазы не производился.
37 Зак. 331. 577
I Г, К' II сг, ОН'
на—Kci—н,о
НС1 — КС1 — Н2О
J. W. Ingham, J. Chem. Soc., 2, 1921 (1928)
Жидкая фаза
/, °C вес. "5 М/л Твердая фаза
НС1 kci НС.1 КС1 П..0 -'Г Г15
25 39,36 1,49 12,96 0,24 39,46 1,2009 0,02121 (КС1)
36,30 1,38 11,81 0,22 41,04 1,1863 0,01952
36,12 1,26 11,74 0,20 41,22 1,1855 0,01943
33,25 1,37 10,68 0,215 42,52 1,1713 0,01788
26,92 1,74 8,433 0,267 45,22 1,1423 0,01519
23,32 2,06 7,144 0,309 46,27 1,1272 0,01380 V
18,52 4,05 5,672 0,607 48,01 1,1169 0,01279 »
15,26 6,44 4,665 0,963 48,50 1,1150 0,01216
13,09 8,19 4,008 1,227 48,81 1,1169 0,01178 »
11,63 9,65 3,570 1,449 48,90 1,1191 0.01155
8,87 12,90 2,743 1,951 48,95 1,1272 0,01109 »
5,85 17,00 1,833 2,604 48,90 1,1419 0,01063
4,75 18,78 1,492 2,887 48,67 1,1467 0,01044 j)
3,12 21,20 0,990 3,288 48,56 1,1564 0,01020 »
1,45 23,94 0,464 3,748 48,32 1,1671 0,009918 V
0 26,57 0 4,199 48,00 1,1781 0,009710 V
Авт.
Примечание. М. И. (+ 0,0'2°). т^д=0,00891 пуаз при </^=0,9971.
HCl — KCI — Н2О
П. И. Гончаров, ЖРФХО, ч. хим., 61, вып. 9, 1522—1523 и 1534 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;о М/1000 г Н2О
НС1 КС1 НС1 КС1
—13,310 6,36 6,50 2,0 1,0 Лёд
—11,644 3,08 12,58 1,0 2,0 V
—10,422 0,30 18,22 0,1 3,0 »
— 8,896 1,56 12,77 0,5 2,0
— 7,873 3,28 6,71 1,0 1,0 п
— 7,017 0,32 12,93 0,1 2,0 • »
— 5,975 3,40 3,47 1,0 0,5
— 5,396 1,67 6,82 0,5 1,0 ..
— 4,305 3,49 0,71 1,0 0,1
— 3,641 0,34 6,91 0,1 1,0 ..
— 3,623 1,73 3,53 0,5 0,5
— 2,210 1,78 0,73 0,5 0,1
— 2,030 0,35 3,58 0,1 0,5 а
— 0,704 0,36 0,74 0,1 0,1 »
Авт.
Примечание. М. П. (±0,01—0,05е).
578
Й‘, к-IIсг. oil'
кс1—кон-11,<)
MCI—КС1—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
1, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н.О
НС1 | КС1 НС1 | КС1
A. Ditte, Ann. chim. phys. (5), 22, 564 (1881)
12—17 36,81 1,84 60 1 3,0 КС!
0 25,93 0 1 35,0 V
Авт.
А. Б. Здановский, ЖПХ, 20, вып. 12, 1252 (1947) [метод—кинетический]
25 29,65 | 1,22 КС!
Авт.
КС1—кон—Н,0
R. Engel, Bull. Soc. chim. (3), 6, 16 (1891)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % М!л d
КС1 кон КС1 К.0
0 22,19 0 3,45 0 1,159 КС1
20,17 1,96 3,1 0,238 1,146
18,30 3,84 2,83 0,47 1,153
14,63 7,96 2,3 0,99 1,172
11,47 11,87 1,838 1,506 1,195
8,85 15,49 1,443 2,0 1,216
6,88 18,72 1,143 2,462 1,239
5,31 21,85 0,898 2,925 1,261
3,62 25,6 0,628 3,512 1,294
Авт,
Примечание. Методика не описана.
КС1—кон—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 567 (1897)
t. »с Жидкая фаза Твердая фаза j t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н3О вес. % г/100 г Н2О
КС1 КОН kci кон КС1 КОН kci КОН
18] 22,92 1,33 30,26 1,76 КС1 18 7,92 18,51 10,77 25,16 КС1
22,02 1,76 28,89 2,31 5,02 24,15 7,08 34,09
18,79 5,22 24,73 6,87 4,81 24,45 6,80 34,56
16,80 7,36 22,15 9,70 1 2,62 30,64 3,93 45,91
13,18 11,35 17,46 15,04 1,41 34,04 2,19 52,74
9,18 16,16 12,30 21,65 1,32 34,45 2,05 53,64 V
Авт. Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы не производился.
37* 579
Н‘. К‘цЙ', Orf'
RCi-ROH—rt.,6
KCl—кон—H2O
F. Wintelef, Z. Elektrochem., 7, 360 (1900)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
bee. % г/л d
KCl | KOH KCl | KOH
20 24,7 0,85 293 10 1,185 KCI
24,05 1,7 285 20 1,185 U
23,2 2,5 276 30 1,190 »
22,25 3,35 265 40 1,192 »
21,35 4,2 255 50 1,195 »
20,4 5,0 245 60 1.200 »
19,65 5,85 236 70 1,200
18,75 6,65 226 80 1,205
18,15 7,45 219 90 1,205 »
17,45 8,25 211 100 1,210
16,95 9,1 205 110 1,210
16,4 9,9 199 120 1,215 .1
15,8 10,7 192 130 1,215
15,15 11,5 185 140 1,220
14,55 12,25 178 150 1,225
13,95 13,05 171 160 1,225 ),
13,4 13,8 165 170 1,230 »
12,85 14,55 159 180 1,235 »
12,35 15,3 153 190 1,240 »
11,9 16,05 148 200 1,245 »
11,35 16,8 142 210 1,250 »
10,9 17,55 137 220 1,255 у
10,55 18,25 133 230 1,260
10,1 19,0 128 240 1,265
9,75 19,7 124 250 1,270 у
9,4 20,4 120 260 1,275 }>
9,0 21,1 115 270 1,280 »>
8,7 21,8 112 280 1,285
8,35 22,5 108 290 1,290 M
8,05 23,15 104 300 1,295 »
7,7 23,85 100 310 1,300 »
7,35 24,5 96 320 1,305 у
7Д 25,2 93 330 1,310 у
6,75 25'85 89 340 1,315 »
6,45 26,5 85 350 1,320 »
6,1 27,15 81 360 1,325 M
5,85 27,8 78 370 1,330
5',55 28',45 74 380 1,335 »
5;з 29,1 71 390 1,340 у
5,05 29,75 68 400 1,345 »
4,75 30,35 64 410 1,350 »
4,5 31,0 61 420 1,355 у
4,25 31,6 58 430 1,360 »
4,05 32,25 55 440 1,365 »
3,85 32,85 53 450 1,370 у
3,65 33,45 50 460 1,375 у
3,4 34,05 47 470 1,380 »
Авт.
Н’, КЧ1СГ, ОН' KCl—кон—н,о
Продолжение
Жидкая фаза
t, °C вес. % г/л “Твердая фаза
КС1 КОН КС1 | кон d
20 3,2 34,65 44 480 1,385 КС1
3,0 35,25 42 490 1,390
2,85 35,8 40 500 1,397
2,7 36,3 38 510 1,405
2,5 36,9 35 520 1.410
2,35 37,45 33 530 1,415
2,2 38,05 31 540 1,420
2,05 38,6 . 29 550 1,425
1,9 39,15 27 560 1,430
1,75 39,7 25 570 1,435
1,65 40,3 24 580 1,440
1,6 40,85 23 590 1,445
1,5 41,4 22 600 1,450
1,45 41,95 21 610 1,455
1,35 42,45 20 620 1,460
1,25 43,0 18 630 1,465
1,15 43,55 17 640 1,470
1,1 44,05 16 650 1,475
1,0 44,6 15 660 1,480
1,0 45,1 15 670 1,485
1,0 45,65 15 680 1,490
1,0 46,15 15 690 1,495 »
0,95 46,65 14 700 1,500
0,95 47,2 14 710 1,505
0,85 47,7 13 720 1,510
0,85 48,2 13 730 1,515
0,85 48,7 13 740 1,520
0,9 49,2 14 750 1,525
0,8 49,65 12 760 1,530
0,8 50,15 12 770 1,535
0,8 50,65 12 780 1,540
0,7 51,15 11 790 1,545
0,7 51,6 11 800 1,550
0,65 51,9 10 810 1,560
0,65 52,4 10 820 1,565 1!
0,55 52,85 9 830 1,570
0,55 53,35 9 840 1,575
0,55 53,8 9 850 1,580 У
Авт.
Примечание. М. И. т—несколько суток (с периодическим перемешиванием). Приводятся интерполированные данные по 24 отдельным определениям.
531
580
i-г, к-и er, он’
KCl—КОН—Н2О
КС1—КОН—НаО
J. Bronsted, J. Am. Chem. Soc., 42, 1451 (1920)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л М/л dis (выч.)
KCl КОН KCl КОН КС1 КОН
20 9,45 20,85 119,7 264,2 1,605 4,71 1,266 КС1
3,93 32,85 53,08 443,2 0,712 7,90 1,350 »
2,16 37,75 30,19 527,9 0,405 9,41 1,398 »
1,41 42,65 20,35 614,3 0,273 10,95 1,440 »
1,31 43,10 18,86 622,8 0,253 11,10 1,445 1>
0,96 46,25 14,24 683,9 0,191 12,19 1,478 »
0,83 48,30 12,52 724,9 0,168 12,92 1,501 • 1
0,67 50.80 10,29 776,5 0,138 13,84 1,528 »
0,66 51,30 10,14 786,6 0,136 14,02 1,534 »
0,58 53,50 9,02 833,1 0,121 14,85 1,557
0,56 54,00 8,80 842,7 0,118 15,02 1,561
Asm.
Примечание. М. И.
KCl—кон—Н2О
A. Antropoff, A. Marcatt, W. Sommer, Z. Elektrochetn., 30, 460—462 (1924)
f, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d
КС1 КОН
— 67,4 0,43 30,59 КС! + КОН • 4Н2О + лёд
— 21,3 9,69 11,23 KCl-f-лёд
7,9 15 1,204 КС1
5,6 20 1,239 в
3,6 25 1,280 »
2,2 30 1,326 в
1,2 35 1,376 V
0,7 40 1,430 в
0,4 45 1,486 в
0,38 46,6 .1 КС! + КОН • 2Н2О
-11,1 19,7 0 —. KCI
15,4 5 1,180 в
11,7 10 1,189 в
8,8 15 1,206 и
6,3 20 1,238 ,,
4,2 25 1,278 I,
2,6 30 1,323
1,5 35 1,372 в
0,9 40 1,425 в
0,5 45 1,478 в
0,38 47,45 — КС! + КОН • 2Н2О
Asm.
582
н-, к'цсг. он'
kci—кон—н2о
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d
КС! КОН
0 22,2 0 КС!
17,6 5 1,185
13,5 10 1,194
9,9 15 1,219
7,2 20 1,249
4,9 25 1,283
3,0 30’ 1,322
1,8 35 1,370
1,0 40 1,419
0,6 45 1,471
0,44 48,93 — КС1 + КОН • 2Н2О
10 23,8 0 — КС1
19,2 5 1.184
15,0 10 1,203
11,3 15 1,227
8,0 20 1,256
5,4 25 1,288
3,6 30 1,324
2,2 35 1,366
1,3 40 1,415
0,7 45 1,469
0,5 50 1,525
0,45 50,69 — КС! + КОН • 2Н2О
20 25,6 0 — КС!
20,8 5 1,180
16,4 10 1,201
12,3 15 1,226
8,8 20 1,252
6,2 25 1,283
4,2 30 1,318
2,6 35 1,362
1,5 40 1,411 и
0,9 45 1,465
0,6 50 1,521
0,55 52,83 — КС1 + КОН • 2Н.,0
30 27,2 0 — КС1
22,2 5 1,182 м
17,9 10 1,204
13,6 15 1,230
10,2 20 1,258
7,4 25 1,289
5,0 30 1,323
3,2 35 1,364 ..
1,8 40 1,409
1,1 45 1,460
0,8 50 1,515
0,5 55 1,571
0,47 55,28 — КС! + КОН • 2Н2О
Авт.
583
1Г, К’цсг, ОН'
KCl—КОН—Н2О
Продолжение
; t, °с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d
КС1 КОН
50 30,0 0 . КС1
24,7 5 1,186 ff
20,2 10 1,208
16,0 15 1,236
12,3 20 1,263
9,1 25 1,293
6,3 30 1,324 »
4,1 35 1,358
2,5 40 1,404 и
1,6 45 1,458 »
1,1 50 1,511
0,9 55 1,568. »
0,67 58,09 , КС1 + кон • н2о
70 32,6 0 — КС1
27,3 5 1,196
22,7 10 1,220
18,4 15 1,243 !>
14,4 20 1,270
10,8 25 1,299 ff
7,7 30 1,330 ,f
5,3 35 1,364
3,7 40 1,404 а
2,5 45 1,451 »
1,7 50 1,505 и
1,1 55 1,566 »
0,91 59,63 —. КС! + КОН • Н2О
90 35,0 0 > КС!
29,7 □ 1,214 U
24,8 10 1,231
20,0 15 1,250
15,9 20 1,272
12,1 25 1,298
9,1 30 1,330
6,6 35 1,367
4,5 40 1,408
3,1 45 1,451
2,2 50 1,500
1,8 55 1,556 1)
1,4 60 1,618 V
1,25 61,75 —- КС1 + кон Н2О
120 38,6 0 — КС1
33,0 5 — V
27,9 10 — >
22,9 15 — »
18,0 20 — 1)
14,5 25 — »
11,3 30 — и
8,8 35 — V
Авт,
584
Н’, К’ЦСГ, ОН'
KCI—КОН—Н3О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/„ d
KCL КОН
120 6,7 40 КС1
5,0 45 —
3,3 50 —
2,5 55 — >1
2,0 60 — »
1,7 65 — »
1,70 65,31 — КС! + кон • Н2о
150 41,8 0 — КС!
36,0 5,0 —
30,8 10 —
25,8 15 — ..
21,2 20 —
17,0 25 —
13,8 30 —
10,5 35 —
8,0 40 —
6,0 45 —
4,4 50 —
3,4 55 —
2,7 60
2,5 65 - -
2,7 70 v
2,87 73,57 — КС! + КОН
180 43,8 0 — КС!
38,3 —
33,1 10 —
28,1 15 —
23,5 20 —
19,1 25 —
15,3 30
12,1 35 - --
9,3 40 . -
7,1 45 —-
5,5 50 —
4,7 55 —
4,0 60 —
3,9 65 —
Asm.
Примечание. М. И. и термический. В таблице представлены графически интерполиро-
ванные авторами опытные данные.
585
1
Н-, К’ЦСГ, ОН'
kci—кон—що
КС1—КОН—Н2О
A. Marcatt, W. Sommer, Z. Elektrochem., 30, 463 (1924)
Температура кипеииа °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d
КС! КОН
108,5 36,5 0 - КС1
109,2 31,9 5 1,227
110,0 27,4 10 1,245
111,5 22,9 15 1,266 ..
113,5 18,7 20 1,292
116,5 14,9 25 1,320
120,7 11,9 30 1,351
125,7 9,6 35 1,382
131,5 7,7 40 1,415
139,3 6,4 45 1,448
151,5 5,4 50 1,8 л
166,3 4,7 55 — »
Авт.
Примечание. M. И.
kci—кон—н2о
Н. С. Курнаков, Б. А. Муромцев, ДАН СССР (А), № 17, 264—265 (1927)
№ t. °C Жидкая фава Твердая фаза
вес. % МОЛ. %
КС! КОН 2HCI К,0
1 —11,40 17,55 1,81 2,55 2,90 КС1 + лёд
2 —11,30 17,66 1,80 2,56 2,91 Лёд
3 —10,35 16,40 1,67 2,35 2,66 »
4 —8,45 13,99 1,42 1,95 2,21 »
5 —5,05 8,96 0,91 1,18 1,34
6 —2,75 5,12 0,52 0,65 0,74 »
7 —12,10 16,52 3,47 2,40 3,07 КС1 + лёд
8 —12,05 16,74 3,15 2,43 3,04 Лёд
9 —11,75 16,37 3,08 2,37 2,96 м
10 —10,05 14,50 2,73 2,05 2,57 )>
11 —5,55 8,82 1,66 1,17 1,46 у
12 —2,35 4,03 0,76 0,51 0,63
13 —16,75 11,03 10,37 1,60 3,60 КС1 4- лёд
14 —15,85 10,70 9,66 1,54 3,38 Лёд
15 —14,55 10,16 9,18 1,45 3,18 »
16 —11,65 8,69 7,86 1,21 2,65 »
17 -7,85 6,46 5,83 0,86 1,90 »
18 —2,95 2,78 2,51 0,35 0,77 ff
19 —44,80 2,99 25,04 0,45 5,45 KCl+лёд
20 -36,8 2,92 22,90 0,43 4,92 Лёд
21 —27,0 2,50 19,69 0,36 4,10
22 —14,7 1,77 13,98 0,24 2,76 9
23 —2,9 0,52 4,05 0,06 0,74 •
Авт. °
Примечание. М. П. В составах № 1, 7, 13 и 19 вес. % рассчитаны нами.
586
Н-. К'ИСГ, ОН'
KCl—KOH—ri,0
KCl—KOH—H2O
H. С. Курнаков, Б. А. Муромцев, ДАН СССР (A), № 17, 263 (1927)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0/ /о МОЛ 0/ /0 4
КС! кон 2НС1 К,0
25 25,31 1,25 3,98 4,24 1,1821 КС1
23,45 3,23 3,67 4,34 1,1879
18,92 8,21 2,94 4,63 1,2050
15,78 12,03 2,45 4,92 1,2205
11,12 18,25 1,71 5,51 1,2501
7,53 24,49 1,19 6,31 1,2852 ..
3,80 31,57 0,62 7,35 1,3346
50 29,09 1,05 4,77 5,00 1,1966
25,24 5,03 4,10 5,19 1,2083
18,80 12,10 3,02 5,60 1,2318
10,68 22,43 1,71 6,49 1,2783
7,81 27,09 1,26 7,08 1,3051
3,40 36,25 0,57 8,61 1,3696 V
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,05°).
КС1—КОН-Н2О
G. AkerlOf, О. Short, J. Am. Chem. Soc., 59, 1913—1914 (1937)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Л1/1000 г НаО
КС! КОН КС! КОН
25 26,46 0 4,826 0 КС1
22,34 4,22 4,079 1,023 »
22,21 4,34 4,056 1,053
18.52 8,34 3,397 2,033 я
18,31 8,71 3,365 2,126
15,63 11,79 2,889 2,897
14,96 12,77 2,778 3,150 м
13.09 15,92 2,473 3,998 ..
12,07 16,45 2 265 4,102 V
9,64 20,37 1,847 5,187 »
9,57 20,65 1,839 5,273
7,42 23,63 1,444 6,108
8,02 23,75 1,576 6,203
6,20 27,01 1,246 7,210 »
5,87 27,11 1,175 7,211
Авт.
Примечание. M. И. Данные получены по двум параллельным определением (± 0,5°/о)»
В работе приводятся также формулы для расчета растворимости.
587
1
Н-, К'ЦВГ', ОН'
KBr—KOH—H2O
Н, К’ЦВГ', ОН'
НВг—КВг—Н2О
Scott, Durham, J. Phys. Chem., 34, 535 (1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
НВг КВг
25 18,07 17,60 КВг
13,23 22,69
6,98 30,99
0 40,62
Авт.
Примечание. M. И. (± 0,02°). т—до 18 час.
НВг—КВг—Н2О
Н. Петров, Рыбаков, Труды Института чистых химических реактивов,
вып. 16, 113 (1939)
/. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
НВг КВг
20 58,49 0 0.98 39,42 КВг
Авт.
Примечание. М. И.
КВг—кон—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 569 (1897); Compt. rend., 124, 30 (1897)
Г, ”С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «/„ г/100 г Н2О
КВг КОН КВг КОН
17 35,03 2,28 55,88 3,64 КВг
28,03 7,34 43,36 11,35
23,33 11,54 35,81 17,72
18,59 15,28 28,12 23,11 И
16,26 18,19 24,81 27,76
8,72 27,66 13,71 43,47 »
3,94 35,25 6,48 57,96
1,81 43,92 3,34 80,94 V
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы не производился.
588
Н‘, К' II ОН'
ко—кон—н2о
КВг—КОН—Н2О
J. Bronsted, j: Am. Chem. Soc., 42, 1451 (1920)
А °C Жидкая фаза Твердая фаза
Вес. % г!л ЛГ/л (выч.)
КВГ КОН КВг | КОН КВг КОН
20 8,67 31,91 120,4 443,2 1,012 7,90 1,389 КВг
5,81 37,20 82,5 527,9 0,693 9,41 1,419 »
4,20 42,08 61,4 614,3 0,515 10,95 1,460 я
3,67 42,60 53,7 622,8 0,451 11,10 1,462 II
2,78 45,87 41,4 683,9 0,348 12,19 1,491 »
2,41 47,91 36,4 724,9 0,306 12,92 1,513 ..
1,91 50,49 29,4 776,5 0,247 13,84 1,538 »
1,90 50,95 29,3 786,6 0,246 14,02 1,544
1,63 53,21 25,5 833,2 0,214 14,85 1,566 »
1,59 53,64 25,0 842,7 0,210 15,02 1,571 V
Jem.
Примечание. M. И.
н , к'||J', он'
HJ—KJ—н2о
A. Ditte, Ann. chiin. phys. (7), 10, 563 (1897)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О
HJ KJ HJ KJ
21 57,32 2,39 142,28 5,93
51,70 0,82 108,89 1,73 (KJ)
44,57 6,26 90,66 12,73 »
36,22 14,54 73,55 29,52
33,69 17,12 68,48 34,81
19,43 32,57 40,49 67,86
14,24 38,87 30,37 82,90
14,01 39,28 30,00 84,08 It
12,71 40,63 27,23 87,08
8,30 46,31 18,29 102,01 »
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы не производился.
KJ—кон—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (7), 10, 570 (1897)
t, °C Жидкая фава Твердая фаза
вес. “/„ г/100 г Н2О
KJ КОН KJ КОН
19 53,03 1,24 115,94 2,71 (KJ)
42,37 6,29 82,54 12,25
33,13 12,60 61,05 23,22
28,49 16,16 51,49 29,21
17,44 26,20 30,94 46,48
10,74 34,09 19,46 61,78
6,41 40,53 12,08 76,38
5,89 40,82 11,03 76,61 П
Авт.
Примечание. M. И. Анализ твердой фазы не производился.
589
IP, K'ljJ'. on*
KJ-K01I—11«0
KJ—кон—Н20
J. BrOnsted, J. Am. Chem. Soc., 42, 1451 (1920)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
KJ КОН KJ КОН
20 285 528 1,72 9,41 K.I
204 614,5 1,23 10,95
195,2 622,5 1,176 11.10
154,9 684 0,933 12,19
136,8 725 0,824 12,92
111,6 786,5 0,672 14,02
92,6 842,5 0,558' 15,02 »
Авт.
Примечание. M. И.
KJ—KOH—H2O
H. Kirschman, R. Pomeroy, J. Am. Chem. Soc., 65, 1695 (1943)
№ t, °C Жидкая фаза ^-Твердая фаза
вес. % г/л М(л d
KJ КОН KJ КОН KJ КОН
1 20 59,12 0 1010,9 0 6,089 0 1,710 KJ
2 54,83 2,62 919,6 43,93 5,539 0,783 1,677
3 51,51 4,61 852,0 76,19 5,132 1,358 1,654
4 48,92 6,38 799,9 104,4 4,818 1,860 1,635
5 45.76 8,35 739,4 134,9 4,454 2,405 1,616 »
6 37,20 14,27 585,2 224,4 3,525 4,000 1,573 »
7 36,83 14,68 578,6 230,6 3,485 4,111 1,571
8 33,53 17,13 522,1 266,7 3,145 4,753 1,557 »
9 28,57 21,19 439,9 326,3 2,650 5,816 1,540 »
10 28,40 21,32 437,3 328,4 2,634 5,853 1,540 V
И 25,64 23,60 393,3 362,0 2,369 6,453 1,534 »
12 24,84 24,26 380,5 371,6 2,292 6,624 1,532
13 23,57 25,87 360,4 395,5 2,171 7,050 1,529 »
14 18,88 30,04 287,7 457,9 1,733 8,161 1,524
15 16,79 32,45 255,8 |494,5 1,541 8,814 1,524
16 11,83 38,04 183,8 590,8 1,107 10,53 1,553
17 10,58 40,28 162,9 619,9 0,981 11,05 1,539
18 8,06 44,88 126,0 701,9 0,759 12,51 1,564 »
19 6,86 47,28 108,1 745,1 0,651 13,28 1,576
20 5,79 50,54 92,3 105,1 0,556 14,35 Авт. 1,593 и
Примечание. M. И. т = 2—7 суток. Удельные веса растворов № I—18 интерполированы
по дополнительным опытным данным авторов. КОН содержал около 1% KgCOg, что, по указанию
авторов, не сказывалось на конечных результатах»
590
Н’, К'II so/, otP
1У5О,—KaSO4—H3O
H, KlSOo OH'
H»SO4—K2SO4-H2O
W. Stortenbeker, Rec. trav. chim., 21, 408 (1902)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 70- мол. %
H2SO4 K2SO, H.,SO4 K2SO4
18 60,4 2,1 22,7 0,44 KHSO4
33,9 5,05 9,2 0,77
29,9 7,2 7,94 1,08
26,4 10,35 7,02 1,55 У
22,9 14,8 6,19 2,25 KHSOa -I- 6KHSO4 • 1\.,SO4
20,95 17,05 5,69 2,61 6KHSO4 • K2SO4
21,0 18,05 5,79 2,60 3KHSO4 • K2SO4
18,8 18,6 5,08 2,83 KHSO4 K,SO4
14,5 18,95 3,74 2,75
12,5 19,3 3,17 2,75
11,0 18,05 2,70 2,49 k2so4
4,4 13,05 0,95 , 1,59 »
0 (9,7) 0 (1,10) »
Авт.
Примечание. M. И.
H,SO4—K2SO4—H2O
J. D’Ans, Z. anorg. Chem., 63, 226 и 228 (1909)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 0/ 'Л /И/1000 г раствора
H2SO4 K2SUt H2SOt K3so4
0 51,7 1,6 5,27 0,09 KHSO4
43,45 2,1 4,43 0,12 »
30,2 4,9 3,08 0,28
24,3 7,5 2,48 0,43
22,55 9,25 2,30 0,53 KHSO4 + Ke
22,45 9,4 2,29 0,54 Ка
21,1 10,3 2,15 0,59 Ка + К6
20,8 10,6 2,12 0,61 ъ »
18,55 11,5 1,89 0,66 Кй + K3H(SO4)2
18,45 12,0 1,88 0,69 » и
16,3 12,0 1,66 0,69 K3H(SO4)2
14,1 12,4 1,44 0,71 »
ИД 12,7 1,13 0,73 V
10,6 12,9 1,08 0,74 K3H(SO4)2+K2SO4
7,35 11,15 0,75 0,64 K2SO4
3,65 9,25 0,37 0,53 я
0 (6,85) 0 (0,393)
25 52,6 2,6 5,36 0,15 KHSO4
40,5 3,8 4,13 0,22 »
27,75 11,7 2,83 0,67 »
23,0 18,0 2,345 1,032 »
23,05 18,1 2,35 1,04 KHSO4 4- 6KHSO4 • K2SO4 • H2O
21,3 19,7 2,17 1,13 6KHSO4. K2SO4 • H2o
19,9 21,6 2,03 1,24
19,5 23,2 1,99 1,33 6KHSO4 • K2SO4 • H2O + KgH(SO4)2
12,85 22,1 1,31 1,27
Авт.
Примечание. M. И. Ка и Кь—кислые соли неустановленного состава.
591
f-г, K’iiso4", он1
h2so4—k2so — н2о
H2SO4—K2SO4—H2O
W. Herz, Z. anorg. Chem., 73, 276 (1912)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л м/л d (выч.)
H2SO4 K2so4 H2SO, Ktso4 H..SO, K2SO4
25 11,01 20,26 140,7 258,9 1,435 1,486 1,278 K.,SO4
6,26 15,89 74,25 188,5 0,757 1,082 1,186
3,42 13,65 38,94 155,4 0,397 0,892 1,139
0 9,95 0 107,5 0 0,617 1,080
Авт.
Примечав и e. M. И.
h2so4—k2so4-h2o
J. D’Ans, Z. anorg. Chem., 80, 239 и 243 (1913)
Л °C вес. о,'о Жидкая фаза Твердая фаза
мол. % Л1/100Э г раствора
H2SO4 K2SO4 so3 К,о so3 K2SO4
25 — — 69,09 5,91 9,66 0,937 khs2o7+(?)
— — — —— 9,66 0,904 —.
— — —. — 9,80 0,665 KHS,O7
— — — — 9,78 0,43
— — 53,61 1,93 9,80 0,365
— —. —. - 1 8,96 0,561
— —— — -— 8,70 0,882
— -— — — 8,63 0,899 KHS2O7 (мет.)
— — 50,26 4,64 8,65 0,880 KHS2Oj + КН-5 (SO4)„
86,51 10,16 — —• 8,82 0,583 KH3(SO4)2
85,43 7,18 — — 8,71 0,412
84,06 6,69 —• — 8,57 0,384 KH3(SO4)2
84,55 6,03 — —• 8,62 0,346
82,88 5,66 36,68 1,36 8,45 0,325 KH3(SO4)2
81,70 5,61 — —. 8,33 0,322
81,31 5,94 — — 8,29 0,341
80,03 6,34 34,59 1,48 8,16 0,364 KH3(SO4)2 + KH3(SO4)2.H.O
79,94 6,13 —— — 8,15 0,352 —
79,45 4,36 — — 8,10 0,250 KH3(SO4)2 • H,0
78,47 3,50 — —- 8,00 0,201 —
77,29 2,91 " 1 7,88 0,167
74,74 2,74 27,74 0,56 7,62 0,157 KH3(SO4)2 • H2O
71,21 3,17 — — 7,26 0,182
67,77 4,64 24,15 0,90 6,91 0,266 KH3(SO4)2 • H2O + KHSO4
64,73 3,31 — — 6,60 0,190 —
62,97 2,98 — — 6,42 0,171 KHSO4
Авт.
Примечание, M. И. (охлаждение нагретых растворов до 25°).
592
я-, K’iiso4", он'
HjSOr-КгЗО,—Н,0
H2SO4— K2SO4— Н2О
А. В. Бабаева, Труды Института
125—126 (1931) -
чистых химических реактивов, вып. 11,
t, °C Жидка? фаза
вес. %
H2SO4 к. so,
30 75,67 4.12
68,93 4,84
63,16 3,35
54,59 2,00
52,20 2,18
37,38 3,56
33,92 6,43
28,41 10,83
23,49 17,64
21,20 24,80
20,95 22,99
17,61 22,56
12,00 22,00
11,22 . 20,80
8,75 18,80
5,38 15,70
0 (11,50)
50 74,52 13,41
72,00 19,78
68,08 9,96
63,98 5,75
56,13 4,41
43,79 6,34
36,80 9,27
32,49 14,25
27,63 22,03
24,42 28,15
23,73 30,47
23,21 31,66
22,40 36,40
21,49 35,37
19,37 33,86
16,40 32,80
14,40 29,61
11,60 26,03
8,73 22,50
7,45 20,09
4,92 18,66
0 (14,16)
75 65,29 14,77
63,00 14,72
60,48 9,50
54,23 8,88
40,00 13,98
30,05 28,80
26,97 37,27
25,16 42,82
24,40 46,38
21,03 42,76
18,80 40,81
18,03 40,43
12,43 31,24
8,96 26,38
8,07 25,55
6.77 24,27
0 (17,10)
Авт.
Твердая фаза
KH3(SO4)2.H2O
KHSO4
KHSO4 + 6KHSO,-K.,SO,
6KHSO4.K2SO4 + K,H(SO4),
K3H(SO4)2
K3H(SO4j2-K.,SO4
K»SO4
KHa(SO4),-H2O
KHSO4
KHSO4 + 6KHSO4-KjSO,
6KHSO4-K2SO4 + K3H(SO4).
KsH(S04)a
K3H(SO^-K2SO4
KHSO.
KHSO4+ K3H(SO4).
KaH(SO4)2 ’
K3H(SO4)"+K2SO4
K2SO4
Примечание. M. И. т = 2,5—3 часа. Анализ твердой фазы: хим. Состав KH.(SOA,’H>O
принят по D ’Ans у. ' 1,2 2
38 Зак. 331.
593
H’, K’I|SO4", ОН'
K2SO4—КОН—Н2О
H2SO4-K2SO4—Н2О
Н. С. Курнаков, В. М. Филиппео, Изв. СФХА АН СССР, 13, 325(1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % МОЛ. °lo d
H2SO4 K2so4 к2о SO3
25 16,58 22,07 3,168 7,395 1,309 K3H(SO4)2
13,44 21,78 3,035 6,361 1,282
13,15 22,18 3,095 6,353 1,276
12,99 22,07 3,072' 6,282 1,275 4“ K2SO4
12,83 21,65 2,996 6,161 1,273 K»SO4
11,41 20,30 2,737 5,470 1,253
11,18 20,05 2,690 5,355 1,243
10,99 19,93 2,666 5,260 1,240
9,87 19,05 2,504 4,810 1,223
8,77 18,05 2,321 4,325 1,209
4,05 14,00 1,673 2,533 1,137
3,50 13,67 1,625 2,365 1,129
2,44 12,83 1,505 2,020 1,113
1,69 12,26 1,472 ' 1,770 1,102 ’’
Asm.
П р пмечанп е. М. И. (±0,1°). т= I сутки.
K2SO4—КОН—Н2О
J. D'Ans, О. Schreiner, Z. anorg. Chem., 67, 438(1910)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/lOOO г раствора
K2SO4 KOH K2SO4 2KOH
25 (10,75) 0 (0,617) 0 K2SO4
7,54 2,89 0,433 0,258 V
4,88 4,86 0,280 0,433 »
2,39 12,7 0,137 1,13 »
0,61 32,1 0,035 2,86 »
0,16 38,4 0,009 3,42
0 (53,96) 0 (4,809) КОН 2Н2О
Авт.
П р и м е ч а н и е. М. И. Перемешивание осуществлялось в закрытом сосуде.
594
Н’, К'II СО,*, ОН'
К2СО3—кон—Н2О
K2SO4-KOH—Н2О
В. М. Филиппео, Изв. СФХА АН СССР, 13, 325(1940)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % мол. % d
K2SO. КОН К2О so3
25 10,80 0 1,221 1,221 1,084 K2SO4
9,90 0,752 1,246 1,136 1,080 м
9,82 0,964 1,275 1,107 1,085 »
8,73 2,01 1,336 0,984 1,086 »
6,49 4,15 1,453 0,729 1,086 » '
4,43 6,42 1,615 0,497 1,089 V
1,80 11,64 2,265 0,205 1,120 >1
0,75 16,75 3,142 0,088 1,160 н
0,35 22,23 4,285 0,042 1,213 ъ
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). Пробы для анализа отбирались двукратно: через 6-7 час.
и через сутки.
н; к'II со;, он'
к,со3—кон—Н2О
A. J. de Waal, Tables Annuelles, 1, 393(1912)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
К2СО3 кон
30 53,27 2,50 2,05 0 0 53,77 55,14 55,75 К2со3. 1,5Н2О К2СО3 • 1,5Н2О + КОН • 2Н2О КОН • 2Н2О
Авт.
Примечание. Данные автора (Dissert., Leiden, 1910) приводятся в Tables Annuelles в со-
кращенном виде.
38*
595
I Г, К’II ОН', ВО/"
в,о3—к3о—н3о
н; к’и он; во;'
В2О3—К2О—Н2О
М. П. Дукельский, Z. anorg. Chem., 50, 42 (1906); ЖРФХО, ч. хим., 39, 986 (1907^
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о
BSO3 К,о
30 3,54 0 Н3во3
4,36 0,28
4,52 0,34 Н3ВО3 + К2О • 5В2О3.8Н2О
3,19 0,51 К2О • 5В2О3 • 8Н,0
3,05 0,80
4,15 1,80
7,59 3,42
13,28 7,63
13,21 7,71
13,28 7,74 КаО • 5В2О3 • 8Н2О + К2О • 2В2О3-4Н2О
13,20 7,79 КчО • 2В9О3 • 4Н2О
9,13 6,22
8,00 9,18
9,82 11,78
13,10 16,21
18,19 23,30
17,63 24,84 К.,О.В2б3.2,5Н2О
12,12 26,89
6,98 29,63
3,51 32,74
1,85 36,72
1,80 36,82
1,25 40,51
0,91 46,36
0,72 46,45 КОН -2Н..О
0 47,50 »
Asm.
Примечание. М. И. т я 120 час. Анализ твердой фазы: М. О.
В2О3—К2О—Н2О
Е. Cornec, Ann. chim. phys. (8), 30, 132(1913)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
Н3ВО3 КОН н3во3 КОН
—0,580 18,55 0 0,3 0 Лёд
—0,469 16,69 1,68 0,3 • 0,90 0,3-0,10 V
—0,414 14,84 3,37 0,3 • 0,80 0,3-0,20
—0,405 14,22 4,21 0,3 • 0,75 0,3 • 0,25 »
—0,425 12,37 6,17 0,3 • 0,65 0,3 • 0,35 я
—0,525 9,28 8,42 0,3 • 0,50 0,3 • 0,50 V
—0,624 7,42 10,10 0,3 • 0,40 0,3 • 0,60 я
Авт.
Примечание. Метод —криоскопический.
596
H’, NH’JICI', ОН'
HCI—NH.CI—H,0
B2O3—K2O—H2O
J. E. Teeple," The industrial Development of Searles Lake Brines, стр. 146, 1929
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °lo вес. °1о г/100 г Н2О ЛГ/1000 м н2о
в„о., К2о наво, К2В6Оа наво3 К2В„О8 Н3ВО3 2K2BsO3
35 4,1 5,4 3,8 0 0,5 1,0 7,3 6,5 0 0 2,2 4,8 7,9 7,1 0 0 2,4 5,0 22,8 20,7 0 0 1,0 2,0 Н3ВО3 113ВО.) 4-К2о • 5В2О3 • 8Н,О к.,О • 5В2О3 • 8Н..О
Авт.
It p 11 меча и и e. M. H. ( r 0,3°). t—несколько суток. Данные получены при участии W. Е. Burke
и 11. Не Дорр. ,
Н’, Cs||OH', во?
B2Oj-Cs2O-HaO
A. Rollet, L. Andrds, Compt. rend., 191, 377(1930)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «('о
В2О3 Cs2O
18 3,01 1,31 15,48 12,14 7,30 0,59 1,06 32,00 35,60 29,52 Н3ВО3 + 5В2О3 • Cs2O • 8Н2О 5В2О3- Cs2O • 5Н2О 5В2О3 • Cs2O • 5Н2О 2В2О3 • Cs2O • 5Н2О 2В2О3 • Cs2O • 5Н2О + В2О3 • Cs2O • 7Н2О B2O3 * CS2O • 7Н2О
Авт.
Примечание. Методика не описана. В работе приводится график с несколькими проме-
жуточными точками состава жидкой фазы.
н; nh;iicf, он'
HCI—nh4ci—Н2О
A. Ditte, Ann. chim. phys. (5), 22, 564(1881)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О
НС1 NH4C1 НС1 NH.C1
17 36,2 0 3,55 25,2 60 0 5,9 33,7 (NH4C1)
Авт.
597
H‘, NH'4||C1', ОН'
HCl—NH.Cl—Н2О
HCl—NH4C1—H2O
R. Engel, Compt. rend., 102, 621 (1886); Ann. chim. phys. (6), 13, 380(1888)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. 7„ М/л d
HCl NH.Cl HCl NH.Cl
0 19,94 17,45 i 7,24 3,62 ! 2,67 11,87 0,99 0 4,22 5,26 13,58 17,84 19,55 20,50 21,82 22,94 6,1 5,3 2,14 . 1,085 0,785 0,55 0,29 0 0,88 1,088 2,737 3,645 3,915 4,10 4,36 4,613 Asm. 1,114 1,106 1,078 1,093 1,071 1,070 1,069 1,076 (NH4C1) » 11 Й » 1)
I! p u м e ч а и и e. M. И.
ts24 часа. Анализ твердой фазы не производился.
HCl—NH4C1—Н2О
Armstrong, Eyre, Hussey, Paddison, Proc. Roy. Soc. London, A, 79 , 569(1907)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н.О Л1/1000 г Н.О .25 d25
HCl NH.Cl HCl NH.Cl HCl NH.Cl
25 13,44 2,65 1,31 0,65 0 12,84 24,76 26,57 27,61 28,39 18,23 3,65 1,82 0,91 0 17,42 34,11 36,85 38,49 39,65 5 1 0,5 0,25 0 3,25 6,37 6,88 7,18 7,41 1,0992 1 0827 1,0815 1,0800 1,0799 (NH4C1) » »
Asm.
Примечание. M. И. т = 2 часа. Анализ твердой фазы не производился.
HCl—NH4C1—Н2О
Armstrong, Eyre, Proc. Roy. Soc. London, A, 84, 128(1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ г/100 г H3O
HCl NH.Cl HCl NH.Cl
0 2,84 19,14 3,6465 24,535 (NH4CI)
1,41 21,03 1,8233 27,123
0,70 22,10 0,9116 28,623
0 22,98 0 29,840
25 2,65 24,65 3,6465 33,905
1,32 26,44 1,8233 36,600
0,66 27,40 0,9116 38,085
0 28,32 0 *’гф: 39,510 »
Авт.
Примечание. M. И. т—несколько часов.
598
H', NH'4|| СИ, ОН'
HCl—NHjCl—Н2О
HCl—NH4C1—Н2О
J. W. Ingham, J. Chem. Soc., 2, 2059 (1929)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % М/л ,25 d4
НС1 NH,C| НС1 nh4ci н2о
25 39,21 3,87 12,92 0,87 37,95 1,2015 NH4Cl
34,22 3,41 11,05 0,75 40,77 1,1774 п
28,85 3.76 9,116 0,810 43,09 1,1519
23,71 5,01 7,345 1,058 44,68 1,1293 »
20,62 6,39 6,322 1,336 45,29 1,1178 »
18,65 7,52 5,683 1,563 45,54 1,1111
15,15 10,16 4,575 2,092 45,66 1,1012
12,91 12,20 3,880 2,498 45,55 1,0958 л
11,88 13,25 3,560 2,706 45,46 1,0935 ..
10,37 14,80 3,103 3,017 45,31 1,0907
6,96- 18,80 2,073 3,814 44,73 1,0854
6,25 19,72 1,857 4,000 44,59 1,0848 л
5,75 20,40 1,710 4,133 44,43 1,0840 ..
3,48 23,42 1,031 4,732 43,85 1,0808
1,46 26,21 0,433 5,285 43,31 1,0787 »
0 28,37 0 5,715 42,84 1,0774 »
Авт.
Примечание. M. И, (± 0,02°). В работе приводятся также данные по вязкости насыщен-
ных растворов.
HCl—NH4C1—Н2О
Н. С. Курнаков, Д. И. Шойхет, Изв. ИФХА АН СССР, 7, 247—253(1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % МОЛ. %
НС1 NH4C1 НС1 NH3
-91 (23,83) (0,26) (13,50) (0,1) НС1 • ЗН3О -}- NH4C1 -j- лёд
—75 21,19 0,53 11,95 0,20 NH4Cl +лёд
—27,9 12,38 3,25 7,78 1,18 » п
—20,3 9,74 4,45 6,74 1,60 » W
—18,6 2,12 14,06 6,13 5,02 » »
0 32,48 0,35 19,37 0,14 NH4CI
30,60 0,65 18,19 0,26 V
26,58 1,30 15,76 0,51 »
23,83 2,07 14,29 0,80
19,17 4,24 12,26 1,61 »
12,83 8,75 10,24 3,25 »
9,34 11,83 9,41 4,36
5,57 15,85 8,79 5,80 а
3,31 18,42 8,49 6,72 ,i
1,07 21,26 8,31 7,74
Авт.
599
Н-. NH\||C1', ОН'
HC1—NH.CI—H„O
Продолжение
Д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % мол. %
НС1 NH.C1 НС1 NH3
0 0 22,73 8,27 8,27 NH4CI
25 33,97 0,42 ' 20,47 0,17
28,94 2,31 17,82 0,92
27,09 3,39 17,05 1,34
20,86 6,63 14,37 2,56
14,07 11,44 12,12 4,32
6,37 20,27 11,06 7,57
3,23 23,71 10,57 8,81
2,09 25,29 10,53 9,39
0,92 26,94 10,50 10,00
0 28,23 10,47 10,47
50 12,73 20,05 14,99 7,76
6,86 25,92 13,76 9,91
3,87 28,91 13,15 10,99
1,66 31,39 12,81 11,89
0 33,51 12,67 12,67
75 8,33 30,16 16,61 11,82
4,70 33,72 15,79 13,11
1,79 36,64 15,17 14,16
0 38,48 14,82 14,82 »
Авт.
м. и. в
работе приводятся также разрезы для ледяных полей. Н. С. Моро-
к С.Тиапп «т*^л я<ыч>г >л U f* __ тт »г tti з»__*
ОГЛГ> D Н И е~- 7»лл i ~ЛГ-“У"”'-’*»««iwxxv раорсага дли лсдмныж молей. 11. \j. mopo-
по^н^^риТо^жан^'нс/в^шТГоГ’ ™ КУ₽НаК°Ва “ Д‘ ШойхеТ за—“
НС1—NH4C1—Н2О
Я. Б. Блюмберг, А. Б. Здановский, ЖОХ, 9, вып. 9, 816(1939)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % М/1000 М н2о индексы
НС1 NH.C1 НС1 NH.C1 НС1 нго
25 25,94 0 173,0 0 100,0 578 РНС1 = 1 ата
24,50 2,45 165,7 11,31 93,61 565 NH4CI при РНС1 = 1 ата
18,36 2,44 114,5 10,35 91,71 801 NH4C1
11,34 4,73 66,77 19,00 77,85 1166
2,70 12,87 15,79 51,32 23,53 1490 »
0 16,38 0 65,96 0 1516 »
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). т> 12 час.
600
H", NH-JIC1', ОН'
НС1—NH.CI—Н2О
HC1-NH4C1—н2о
H. С. Морозов, Г. В. Уставщикова, Изв. ОХН АН СССР, № 6, 451—452 и
454(1944)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н3О
HG1 NH.CI НС1 NH.C1
0 44,7 0 70,8 0 РНС1 = 1 ата
43,8 3,0 82,3 5,64 NH4C1 при РНС1 =1 ата
33,1 2,2 51,1 3,4 NH4CI
25,27 2,6 35,0 3,4
11,64 8,9 14,6 11,2
4,05 17,0 5,1 21,5
0 22,9 0 ‘ 29,7 и •
25 40,0 0 66,8 0 PHCI = I ата
39,16 4,34 70,1 7,7 NH4CI при PHf!I = 1 ата
36,43 4,20 61,5 7,08 NH4CI
28,89 4,11 39,0 5,97
17,59 8,29 23,7 11,3
9,16 15,1 12,1 19,9
6,18 19,6 8,33 26,7
0 28,2 0 39,3
50 36,5 0 57,5 0 РНС1 == 1 ата
34,85 6,28 59,4 10,69 NH4CI при РНС1 = 1 ата
19,46 10,97 28,0 15,79 NH4CI
13,59 15,68 19,2 22,1
5,79 25,01 8,36 36,2
0 34,2 0 52,0
80 (32) 0 (42) 0 РНС1 — 1 ата
27,79 11,52 45,8 18,9 NH4CI при РНС1 = 1 ата
16,22 19,41 25,19 29,9 NH4CI
11,79 24,04 18,5 37,4
6,33 30,45 10,0 48,2 »
0 39,12 0 64,2
100 29,00 0 40,9 0 РНС1 = 1 ата
19,74 21,35 33,5 36,2 NH4CI при РН0| = 1 ата
13,90 25,95 23,1 43,1 NH4CI
0 43,6 0 77,3 V
Авт. ,
Примечание. М. И.
НС1—NH4C1—Н2О
Н. С. Морозов, Изв. ОХН АН СССР, № 1, 39(1946)
/, °C PjICl ММ Жидкая фаза t, °C РНС1 мм Жидкая фаза
вес. 7„ 41/1000 /VI Н.,0 вес. % М/1 000 м нго
НС1 NH4G1 НС1 NH.C1 НС1 ’ NH.C1 НС1 NH.C1
25 153 87,4 35,7 34,3 2,73 2,8 286 270 155 155 25 10,5 2,1 28,6 24,7 3,3 3,60 207 176 155 155
Авт. Авт.
Примечание. М. И.
601
H2SO4—(NH4)2SO4— h2o
G. van Dorp, Z. phys. Chem., 73, 285 (1910); Chem.
Weekblad, 8, № 13, 270 (1911)
H2SO4—(NH4)2SO4—н2о
Жидкая фаза
t, °C вес. °,o Твердая фаза
H.,SO4 (NH4)2SO4
30 62,23 61,63 62,59 62,67 62,70 62,57 62,79 62,43 56,55 45,8 42,12 38,51 33,90 33,12 32,32 27,33 25,82 16,67 13,18 10,70 10,63 0 36,95 36,75 33,7 31,86 30,00 27,67 24,3 20,41 16,98 24,6 30,1 35,37 45,41 45,50 44,63 41,16 41,15 42,06 44,1 43,25 43,59 44,03 nh4hso4 » и » n » n V » и и NH4HSO4 + 3(NH4)2SO4 • H2SO4 3(NH4)2SO4 • H2SO4 * » V 3(NH4)2SO4 • H2SO4 4- (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 » V
Авт.
Примечание. M. И. Точность определений состава 0,2°;о.
Анализ твердой фазы: М. О. По указаниям Locuty (1935 г.) у van
8 Dorp’a растворы недонасыщены по (NH4)2SO4.
J. D’Ans, Z. anorg. Chem., 80, 241 и 244 (1913)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «.о. M/1000 г раствора
so3 (NH4).,SO4 SOj (NH4)=SO4
25 83,5 11,8 10,43 0,894 .
77,4 16,65 9,67 1,26 NH4HS2O7 + (?)
77,5 13,2 9,68 1,00 —
76,85 12,9 9,60 0,977 —
73,75 11,0 9,21 0,832 NH4HS2O7
72,2 12,7 9,02 0,96 —
(64,05) (18,75) (8,00) (1.42) —
(60,85) (23,0) (7,60) (1,74) ——
63,95 18,25 7,99 1,38 nh4hs2o7 4-
+ NH4H3(SO4)2
58,3 21,65 7,28 1,64
51,5 33,05 6,43 2,50 nh4h3(so4)24-
+ NH4HSO4
52,05 31,3 6,50 2,37 —
52,1 25,75 6,51 1,95 —
51,8 20,5 6,47 1,55 NH4HSO4
49,3 16,65 6,16 1,26 —
45,3 16,1 5,66 1,22 NH4HSO4
42,05 17,95 5,25 1,36
38,85 21,15 4,85 1,60 —
36,6 24,2 4,57 1,83 NH4HSO4
34,35 28,65 4,29 2,17 —
Авт.
Примечание. M. И.
о'н—’os!(’hn)~’OS'H zHO VOSil.’HN ‘.И о'н—’OS'l’HN)—’OSZH ,HO VosII.’hn ‘
H’, NH/IISO/, ОН'
H2SOt—(NH4)aSO4—Н2О
H2SO4—(NH4)2SO4—H2O
E. Terres, W. Schmidt, Das Gas- und Wasserfach, 70, 764—765 и 785 (1927)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °1о вес. °lo
H2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 (NH4),SO,
0 63,7 30,6 nh4hso4 40 26,6 44,8 nh4hso4
64,6 13,6 18,4 45,0
48,1 10,9 14,6 46,2 (NH4)3SO4
44,8 17,5 10,8 45,8
44,3 18,6 0 45,4
40,1 23,7 w 60 55,7 27,9 nh4iiso4
35,7 32,2 52,6 28,7
35,7 34,9 (NH4)3H(SO4)2 39,9 43,5
34,0 34,1 и 33,0 53,5 (NH4)3H(SO4)2
29,9 34,9 w 32,4 51,6
23,4 33,0 29,1 48,9
22,3 32,6 24,9 48,1
17,0 35,3 (NH4)2SO4 18,8 47,7
10,7 40,0 18,5 47,2 (NH4)2SO4
5,9 40,3 » 11,0 47,3
0 42,3 0 47,3
20 64,7 26,8 NH4HSO4 80 57,45 40,35 nh4hso4
62,5 17,8 55,40 35,3
57,3 15,1 V 43,27 44,23
43,2 25,2 34,45 56,25 (NH4)sH(SO4)2
45,5 22,5 34,38 55,67
40,9 29,1 30,68 53,92
33,6 41,9 (NH4)3H(SO4)2 18,57 50,43 »
33,5 41,5 V 14,34 49,93 (NH4)2SO4
28,9 39,6 9,53 49,0
23,1 38,0 5,12 47,87
20,6 38,0 » 0 48,9
18,3 39,6 (NH4)2SO4 100 53,14 42,79 nh4hso4
13,9 41,9 » 50,96 40,74
11,8 42,3 M 49,21 42,83
5,7 42,3 36,52 58,58 (NH4)3H(SO4)2
0 43,1 33,1 57,42
40 62,6 27,9 NH4HSO4 33,87 57,03
59,1 21,3 29,14 55,86
50,1 23,3 » 18,74 52,76 (NH4)2SO4
41,6 35,3 9,16 51,25
31,8 49,7 0 50,1
30,6 46,5 NH4HSO4(cp. 2)
Авт. Авт.
Примечание. M. И. (±0,1°). т — несколько часов (при частом встряхивании). Твердые
фазы образовывались при охлаждении исходных пересыщенных растзоров до указанных температур.
Анализ твердой фазы: хим. и микр. Анализ жидкой фазы: на NH3 (по Kjeldahl’to). общий SO4
(по BaSO4) и свободную H2SO< (титрованием 1 н. раствором NaOH с метилоранжевым). В той же
работе (стр. 808—811) приводятся данные по упругости насыщенных растворов прн различных
температурах.
604
H’. NHZIlSO/, ОН'
H2S О4—(NH4)2S о4—н2о
H2SO4-(NH4)2SO4-H2O
Р. Locuty, Р. Lafitte, Compt. rend., 196, 1313—1314 (1933)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о
H2SO4 (NH4)2SO4
30 61,5 38,5 nh4hso4
59,27 17,62 »
33,88 45,44 NH4HSO4 + 3(NH4),SO4 • H2SO4
25,31 41,48 3(NH4)2SO4 • H2SO4 + x (NH4)2SO4 • H2SO4
13,11 44,71 X (NH4)2SO4 H2SO4 + (NH4)2SO4
0 44,03 (NH4)2SO4
50 60,5 39,5 nh4hso4
54,28 24,50 »
34,35 50,96 NH4HSO4 + 3(NH4)2SO4 • H2SO4
24,60 45,51 3(NH4)2SO4 • H2SO4 + X (NH4)2SO4 • H2SO4
17,92 46,29 x (NH4)2SO4 • H2SO4 + 4(NH4)2SO4 • H2SO4
15,25 47,82 4(NH4)2SO4 • H2SO4 + (NH4)2SO4
0 45,79 (nh4)2so;
70 59,45 40,55 nh4hso4
55,02 31,15 »
34,92 54,97 NH4HSO4 + 3(NH4)2SO4 • H2SO4
24,62 49,02 3(NH4)2SO4 • H2SO4
17,50 50,50 3(NH4)2SO4 -y H2SO4 + (NH4)2SO4
0 48,08 (NH4)2so4
Авт.
Примечание. M. И. (±0,05°). t = 8 суток (с перемешиванием). Анализ твердой фазы:
М. О. х=3—4, у=0—1. На некоторых участках отмечаются изоморфные смеси: 3(NH4)2SO4-H2SO4
с 4(NH4)2SO4-H2SO4 или (NH4)2SO4 и 4(NH4)2SO4-H2SO4 с (NH4)_,SO4. На диаграммах приводятся
Дополнительные опытные данные.
В более поздних работах те же авторы [Compt. rend., 199, 950 -952 (1934) и Ann. chim. anal.,
19, № 3, 61 (1937)1 приводят диаграммы растворимости для температурного интервала 10—90°.
605
H2SO4—(NH4)2SO4—h2o
P. Locuty, Rev. Ind. min., № 348, 284—289 (1935)
Жидкая фаза Жидкая фаза
t, °C вес. »/„ Твердая фаза t, °C . вес. % Твердая фаза
H„SO4 I (NH4)2SO4 H2SO4 (NH4)2so4
10 30 83,28 82,71 82,68 81,96 75,90 72,52 70,03 63,92 64,31 65,11 64,74 64,57 64,36 63,29 60,07 55,38 50,50 47,67 42,45 39,06 35,16 34,17 34,24 30,46 26,64 22,33 16,61 11,08 6,17 0 61,97 62,50 15,65 14,86 13,88 11,69 13,05 15,82 18,80 31,55 30,25 25,74 19,79 18,14 16,51 14,70 12,33 12,34 14,50 16,19 22,79 28,02 35,68 38,40 38,68 36,50 35,08 35,36 37,48 41,46 41,15 42,00 36,53 34,48 NH4H8(SO4)2 NH4H3(SO4)^'+ nh4hso4 nh4hso4 » •> NH4HSO4 + (NH4)3H(SO4)2 ’ (NH4)3H(SO4)’2 » » » (NH4)3H(SO4)2 +’(NH4)2SO4 (cp. 3) (NH4)2SO4 nh4hso4 » 50 70 39,86 37,43 36,40 34,37 29,51 26,59 24,60 22,59 20,84 19,13 33,65 31,38 29,64 17,92 16,17 15,31 15,25 12,22 9,76 5,19 0 58,19 58,16 58,03 56,90 55,02 53,58 50,47 47,89 45,62 42,88 40,06 39,76 43,94 46,70 50,72 47,07 45,89 45,51 45,51 45,43 45,88 49,93 48,36 47,04 46,29 46,95 47,64 47,82 46,35 45,43 45,20 45,79 40,55 38,13 33,86 32,06 31,15 31,73 32,74 35,01 37,39 40,74 45,03 NH4HSO4 V NH4HSO4 + (NH4)3H(SO4)2 (cp. 3) (NH4)3H(SO4)2 (NH4)3H(SO4)2 + 4(NH4)2SO4 • H2SO4 » » 4(NH4)2SO4 • H2SO4 (мет.) » t> 4(NH4)2SO4 • H2SO4” 4(NH4)2SO4 • H2SO4 + (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 » » » NH4HSO4 » » » »
50 63,37 63,16 62,28 60,11 59,27 55,79 54,77 52,45 44,79 40,35 37,77 36,12 34,92 33,88 32,53 29,09 25,31 22,04 18,30 15,07 13,95 12,97 10,72 6,29 0 60,80 60,61 61,10 60,96 60,87 60,75 59,06 55,96 54,28 52,47 51,17 45,79 42,58 28,56 23,47 ' 19,93 17,72 17,62 18,43 17,91 18,63 25,93 33,13 36,93 40,37 42,91 45,44 44,82 42,70 41,48 41,32 42,28 43,43 43,80 44,63 43,80 43,36 44,03 38,24 36,32 35,27 31,79 30,05 28,42 27,00 24,00 24,50 25,05 26,49 31,09 35,39 NH4HSO4+ (NH4)3H(SO4)2 (NH4)3H(SO4)2 У (NH4)3H(SO4)2 + 4(NH4)2SO4 • H2SO4 ” 4(NH4)2SO4- H2SO4 4(NH4)2SO4 • H2SO4 + (NH4)2SO4 (cp. 2) V NH4HSO4 •> » 90 36,69 35,06 34,92 34,77 34,57 33,69 32,51 32,13 31,65 30,65 28,03 24,62 22,34 19,89 17,50 17,48 15,35 11,85 8,91 5,86 0 55,93 55,17 53,34 50,84 47,67 44,23 39,84 37,75 36,05 34,83 34,00 30,48 27,75 25,34 21,97 20,54 19,77 I 51,59 1 54,18 54,27 54,31 54,21 53,43 52,32 52,10 51,80 51,15 50,10 49,02 49,02 49,69 50,50 50,45 49,48 48,28 47,80 47,58 48,08 41,44 40,25 38,88 39,68 41,18 44,49 50,26 53,63 57,04 57,37 56,74 53,51 53,08 52,21 52,20 53,38 53,68 NH4HSO4 + (NH4)3H(SO4)2 (NH4)3H(SO4)2 » » » (NH4)3H(SO4)2+(NH4)2SO4 » » ” (NH4)2SO4 >> V V nh4hso4 u » NH4HSO4 + (NH4)3H(SO4)2 (NH4)3H(SO4)2 (NH4)3H(SO4)”+ (NH4)2SO4 » » » »
Авт. Авт.
—’OSefH!<)—*OS8H /НО '/OSlLHN Ой OS(HN) OSH (HQ 4«*QSll.’HN *,
Продолжение
4 °C Жидкая фаза Твердая фаза t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/„
вес. %
H..SO. | (NH,)2SO4
H2SO4 (NH4)2SO4
90 19,76 19,63 18,20 16,00 53,51 53,02 52,33 51,43 (NH4)2so4 0 ° 1 90 13,01 9,11 0 49,80 49,05 49,88 (NH4)2SO4 п п »
Авт. Авт.
ванием 0,5 ". растоором NaOH и^ругСми^'етода^)^08 ФаЗЫ: ГЛаВНЫ“ °бра3°“ М’ °’ Анализ ЖИДКОЙ фазы: Ва NH’ (после отговки) и H“S0‘ (ТИТР<>-
H2SO4-(NH4)2SO4—Н2О
Н. В. Шишкин, Е. Д. Похваленский, ЖОХ, 8, вып. 12, 1126 (1938)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
H2SO4 (NH4)2SO4
98,3 55 55,16 54,55 54 52,8 47,18 44,4 39,39 35,9 35,5 45 44,15 43,71 42,3 41,26 42,78 46,94 52,36 58,53 57,5 NH4HSO4 я V >> » » NH4HSO4 + 3(NH4)2SO4 • H2SO 3(NH4)2SO4 • H2SO4
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1 -0,2°). t > 24 час.
°C Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
H2SO4 | (NH4)2SO4
98,3 34,21 32,43 29,81 27,16 23 20,45 14,73 8,75 0 57,68 56,23 54,7 54,01 53,28 54,27 49,95 48,87 49,45 3(NH4)2SO4 • H2SO4 » 3(NH4)2SO4 • H2SO4 + (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 »
Авт.
h2so4—(nh4)2so4—н..,о
39 Зак. 331.
Я. Б. Блюмберг, А. Б. Здановский, ЖОХ, 9, вып. 9, 816 (1939)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °'o М/1000 М Н2О индексы
H2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 (NH4).,SO4 H.SO* НЮ
25 61,64 38,36 68,40 0 NH4HSO4
34 20 43,36 280,0 263,5 51,52 184 NH4HSO4 + (NH4)sH(SO4)3
14,43 45,15 65,6 152,3 30,10 459 (NH4)sH(SO4)2 + (NH4)2so4
П 0 з и м e ч а н и 43,21 г. М. И. (± 0 0 1°). -=Г2—.30 103,7 час. о Ав 964 т. (NH4)2SO4
И’, NHlCO" ОН7*
1 411 З7
СО2—NH3—Н.,0
E. Terres, Н. Weiser, Z. Elektrochem., 27, 185- -190 (1921)
Жидкая фаза
f, °C вес. (\'о вес. o'o вес . °!o Твердая фаза
NH.HCOa (NH4)2GO8 NH;, NH4OH co2 nh:!
0,1 9,7 2,6 1,1 1,2 1,5 23,2 29,2 30,9 - — 6,05 12,1 14,0 14,8 2,6 8,8 10,6 11,2 NH4HCO3 » NH4HCO3 + 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 • H2O n о
Авт. s 1
о о CO * Папииальиые упругости NH„ CO2 и H.,0 над водными i астворами карбамата аммония при 140-200“ см.: ь. л. ьолотов и др., жди, ,т, № ц—12 и 14 (1937); 17, № 4-5 и 7 (1940). <A О
'£ о . Продолжение «'ODll.’HN '.H
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.'о вес. о/о вес. о,'о
NH,HCO3 | (NH,),C03 | NH3 NH(0H со2 | NH3
0,1 — 38,9 0,4 0,9 17,8 14,2 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 . Н20 -
39,6 0,3 0,6 18,15 14,35 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 • Н20 + (NH4)2CO3 (ср. 2)
38,9 1.3 2,6 17,8 15,05 (NH4)2COs(cp. 2)
— 37,7 2,1 4,4 17,25 15,5
— 34,5 4,3 8,8 15,8 16,5 (NH4)2CO3
— 28,8 7,3 15,0 13,2 17,5
— 29,0 13,4 27,6 13,3 23,7
— 28,5 15,4 31,7 13,05 25,5 (NH4)2CO3 (cp. 2)
— 32,5 15,0 30,8 14,9 26,5 (NH4)2COs
— 26,2 19,4 39,9 12,0 28,7
— 29,7 22,7 46,7 13,6 33,2 (NH4)2CO3 + NH4CO2NH2
— 25,1 30,0 61,7 11,5 38,9 NH4COoNHo
— 25,3 30,7 63,2 11,6 39,7
— 24,5 36,3 74,8 11,2 45,05
20 14,9 2,1 — — 9,25 3,95 nh4hco,
12,8 5,8 — — 9,77 4,8
6,8 22,1 — 13,9 9,30 NH4HCO3(cp. 2) I
10,6 20,1 15,1 9,4 NH4HCO3
— 44,5 0,2 0,4 20,4 16,0
— 47,8 6,3 0,7 ‘ 21,9 17,3 NH4HCO3 4- 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 • H20 (cp. 2) о
— 50,7 0,5 1,1 23,2 18,5 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 • H20
— 53,7 0,8 1,6 24,6 19,8 2NH4HCO3- (NH4)2COs • H2O (cp. 2) X “1
54,4 0,9 1,9 24,9 20,2 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 • H20 + (NH4)2CO3 (cp. 3)
54,2 1,4 2,9 24,8 20,6 (NH4)oC0o X
54,2' 2,8 5,8 24,8 22,0
о о 53,3 7,3 15,0 24,4 1 26,2 (NH4)2CO3(cp. 2) X
52,8 9,9 20,3 24,2 28,6 (NH4)2CO3
52,4 9,2 19,0 24,0 27,8 x
52,2 11,3 23,2 23,9 29,75 (NH4)2COg + NH4GO2NH2 (cp. 2) =
52,0 12,8 26,3 23,8 31,2 nh4co2nh2 0 p
50,0 15,8 32,5 22,9 33,5 1»
30 64,6 3,4 7,0 29,6 26,3 (NH4)2CO3 0 X
63,3 6,9 14,3 29,0 29,4
62,4 9,1 18,7 28,6 31,2 nh4co2nh2
33 62,0 0,3 0,6 28,4 22,3 2NH4HCO3. (NH4)2CO3 • H2O + (NH4)2CO3 +
4- NH4HCO3 • NH4CO2NH2
— 67,2 3,0 6,1 30,8 26,8 (NH4)2CO34- NH4HCOs. nh4co2nh2 nh4co2nh2
— 62,9 9,1 18,8 28,8 31,4
61,4 10,7 22,1 28,1 32,5 »
35 — 62,9 0,6 1,3 28,8 22,9 nh4hco3- nh4co2nh2
— 66,2 2,1 4,4 30,3 25,6 »
— 67,3 2,3 4,8 30,8 26,2
68,8 3,7 7,6 31,5 28,1 NH4CO2NH2 (cp. 2)
40 21,8 4,2 — — 14,05 6,18 NH4HCO3
20,1 8,1 — 1 - 14,9 7,2 0
13,7 20,4 — 17,0 10,2 —
9,52 35,4 — — 21,5 14,6 NH4HCO3
7,1 45,1 — — 24,6 17,5 NH4HCO3(cp. 2)
6,7 53,1 — — 28,1 20,3 NH4HCO3
4,2 56,7 — — 28,3 21,0 NH4HCO34-NH4HCO3-NH4CO2NH2 (cp. 2)
0,32 62,7 — — 28,9 22,3 NH4HCO3 • NH4CO2NH2
— 64,2 0,5 1,1 29,4 23,3
— 65,1 0,9 1,9 29,8 24,0 4 O- Q
— 67,9 2,4 5,0 31,1 1 26,5 X
X
Авт. 1 X
о o-
NO Продолжение
Жидкая фаза II Лнм
t, °C вес. % вес. % вес 0/ • /0 Твердая фаза
nh.hco3 (NH.)2CO3 NH3 NH.OH СО, NH, О о
40 60 24,9 20,0 12,9 10,6 9,7 9,1 6,0 1,66 0,2 69,4 70,6 71,2 71,3 71,0 68,1 62,7 59,4 6,9 18,0 32,0 38,4 45,2 58,8 63,2 71,5 74,1 76,2 78,4 64,2 3,2 3,3 3,9 4,4 4,8 6,4 9,8 12,1 1,6 2,7 8,5 6,6 6,8 8,0 9,0 9,8 13,1 20,2 25,0 3,3 5,6 17,4 31,8 32,35 32,6 32,65 32,5 31,2 28,7 27,2 17,0 19,4 21,8 23,5 26,1 32,0 32,3 33,65 34,0 34,9 35,9 29,4 27,8 28,35 29,1 29,65 29,9 30,5 32,0 33,2 7,8 10,7 14,1 15,9 18,1 22,8 23,7 25,7 26,3 28,6 30,5 31,2 nh4hco3-nh4co2nh2 NH4HCOs. NH4CO2NH2(cp. 2) NH4HCO3-NH4CO2NH2 NH4HCO3 • NH4CO2NH2 + NH4CO2NH2 (cp. 2) nh4co._,nh2 nh4hco3 nh4hco3 NH4HCO3(cp. 2) nh4hco3 mh4hco8.nh4co2nh2 NH4HCO3 • NH4CO2NH2 (cp. 2) nh4hco3.nh4co2nh2 nh4co.2nh2 о я
П Настоя! ствъван J и меча ни цие данные зь ия двойных с е. М. И. тс ачительно отл оединений 2N1 т нескольких ичаются от д< дней до нес шных Orelli 1 2СО3-Н2О и > Авт. сольких недель в зависимо 1940 г.) в системе (NHXC IH4HCOrNH4CO2NH2. ‘ сти от температуры. Анализ твердой фазы: М. О. и микр. О3—NH3—Н.,О. Janecke (192.) г.) отрицает возможность суще- СО2—NH„—ILO
Н‘, NH/ЦСОз", ОН'
СО2—NH3—Н2О
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. % вес. »/0
NH4HCOa (NH4)2CO3 NH3 NH.OH СО2 NH3
120 16,6 49,7 — — 32,0 21,2 Расплавленный NH4HCO3
19,5 55,6 — — 36,3 23,9
11,7 62,0 — — 34,9 24,5 » »
15,5 62,8 — — 37,4 25,6 » »
17,6 61,8 — — 38,1 25,7 в »
17,8 63,9 — — 39,2 26,5
7,5 79,5 — — 40,6 29,8 NH4CO2NH2
— - 88,4 0,75 1.5 40,5 32,1 V
88,0 3,6 7,4 40,3 34,8 м
— 88,9 4,5 9,3 40,7 36,0 »
133—135 27,1 40,2 — — 33,5 20,1 NH4HCO3 + NH2CONH2
17,3 68,4 — — 41,0 28,0 nh4hco3 + NH4CO2NH2 +
4-nh2conh2
89,3 1,2 2.5 40,9 32,9 nh4co2nh2 + NH2CONH2
—• 88,4 2,7 5,5 40,5 34,2 » »
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,1°). т=4 часа. Опыты проводились в стальной бомбе, внутрен-
ность которой покрывалась эмалевым лаком (80°), твердой ревииовой покрышкой (100°) или содер-
жала стеклянный сосуд О 120°), при Р до 30—50 ата. Точность определений состава ±2%. Анализ
твердой фазы: хим. и микр. По указаниям Janecke (1929 г.) метод у авторов был недостаточно точ-
ный. Ои отрицает также существование двойного соединения—NH4HCO3*NH4CO2NHa.
СО2—NHS—Н2О
Е, Janecke, Z, Elcktrochem., 35, 723 (1929)
t, °C Жидкая фаза
вес. %
I слой II слой
co. NH3 co2 NH3
50 15 70 3,5 80
60 20 65 2,5 85
70 26 63 2 58
80 32 59 1,5 91
90 35 57,5 1,5 93
100 37,5 57 0,5 95
110 40,5 57 0,5 97
Авт.
Примечание. Приведены значения составов равновесных несмешивающихся растворов,
интерполированные нз опытных данных.
614
IT, NH/ЦСОз", OH'
CO2—NHs—H,0
О
z
о
E. Janecke, Z. Elektrochem., 35, 723 (1929)
С»
x
z
04
о
и
x
z
о
м
X
о
и
ч
X
Z
Z
о
ч
X
613
Н-, NH/ЦСОз". ОН'
CO,--NH:-H_.O
1Г, NH/IICO./', OH'
CO2—NH3—H2O
• Продолжение ho ‘/OOll.’HN ‘.H
t, ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. % вес.
nh4hco3 (NH4)3CO3 NH3 nh4oh 1 СО, 1 NH3
40 15,7 18,6 — — 17,3 10 1 nh4hco3
9,4 36,6 — — 22 15 0
8,6 44,1 — — 25 17,5 NH4HCO3 4- 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3
3,1 54,5 — — 26,7 20 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3
— 64,4 2,2 4,5 29,5 25 »
— 69,9 5,2 10,7 32 30 (NH4)2CO3.H2O
— 69,9 6,7 13,8 32 31,5 (NH4)2COs • H2O -f- NH4CO2NH2
— 63,3 12,5 25,7 29 35 nh4co2nh2
— 56,8 19,9 41,0 26 40
— 50,7 27,0 -— 23,2 45 »
— 45,8 1 33,7 — 21 50
— 33,8. ' 48,0 - 15,5 60 »
— 22,9 61,9 10,5 70 n
43 — 72,0 4,5 9,3 33 30 (NH4)2CO3 • H2O + 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 4-
-f- NH4GO2NH2 0
50 22,6 14,5 — -— 19,2 10 NH4HC0g 1 2 3
13,0 34,4 — — 23 15 0
13,5 42,6 — 27 - - - 18 NH4HCO3 4-2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 0
52,3 — 27,7 20 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3
— 69,9 0,2 0,4 32 25 0 z
— 76,4 1,9 3,9 35 29 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 4- NH4CO2NH2
— 76,4 2,9 6,0 35 30 nh4co2nh2 p
— 69,7 10,2 21,0 32 35 0 я
— 63,3 17,6 36,2 29 40
— 57,9 24,5 — 26,5 45
— 51,7 31,7 — 23,7 50 V
— 41,5 45,3 — 19 60 »
— 32,7 58,4 — 15 70
60 16,0 43,9 — — 29 19 NH4HCO3 4- 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3
6,5 75,0 38 28 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3 4- NH4CO2NH2
70 18,2 51,0 — — 33,5 22 NH4HCOs 4- 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3
16,1 67,8 — — 40 27,5 2NH4HCOs- (NH4)2COs4- nh4co2nh2
80 26,4 53,1 — — 39 24,5 NH4HCO3 4- 2NH4HCO3 • (NH4)2CO3
25,6 60,6 — — 42 27 2NH4HCOs • (NH4)2CO3 4- NH4CO2NH2
85 32,8 56,2 44 27 NH4HCO3 4- 2NH4HCO3. (NH4)2CO3 4- NH4CO2NH2
[ I Авт. •n 0
1 1
1
Примечание. м. и. 0
COo—NH3—Н2О
A, Guyer, Т. Piechowicz, Helvetica Chim. Acta, 27, 864—865 (1944)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. % вес. % /И'1000 М Н2О
NH,HCO3 (NH4)2CO3 NH3 nh4oh СО, nh,., со. NH3
о
p
о
3
20 25 30 16,3 16,6 17,1 1,4 3,1 5,4 1 1 1 1 1 1 9,7 10,7 12,0 4,0 4,7 5,6 46 52 60 49 59 72 nh4hco3
35 17,3 8,7 — — 13,6 6,8 70 90
40 17,6 12,8 — — 15,6 8,3 84 115
45 17,0 18,5 — — 17,9 10,2 102 150
50 16,1 25,2 — — 20,5 12,4 125 196
20 1,5 44,2 — — 21,1 16,0 137 269 NH4HCO3 -j- соль Р
25 2,3 44,6 — — 21,7 16,3 143 278 » V
30 2,8 45,7 1— — 22,5 16,8 151 293 и и
33 0,5 58,5 — — 27,0 20,8 212 422 V
34 — 60,5 0,3 0,6 27,7 21,7 224 454 NH4HCO3 + соль Р соль Р
35 — 60,9 0,2 0,4 27,9 21,8 227 459 NH4HCO3 -j- соль Р а
40 0,9 62,7 — — 29,2 22,4 247 490 » J» о 1
45 4,1 61,9 — — 30,6 22,8 268 518 » » Z а: °)
50 7,2 61,0 — — 32,0 23,2 292 548 я Я 1 р 0
20 — 49,6 1,6 3,3 22,7 19,1 160 347 Соль /* (NH^COg • Н%О ...
25 57,6 1,3 26,4 21,7 208 443 ,,
29 — 60,5 1,0 2,1 27,7 22,4 227 475 Соль Р -j- соль Р -j- (NH4)2CO3 • Н2О
30 — 60,7 0,8 1,6 27,8 22,3 228 473 Соль Р -j- соль Р Р
30 — 60,9 1,6 3,3 27,9 23,2 233 502 Соль Р -j- (NH4)2COS • Н2О П
31 — 65,1 5,3 10,9 29,8 28,4 292 719 Соль Р + (NH4)2CO3 • H2O + NH4CO2NH2
20 —• 55,2 12,5 25,7 25,3 32,1 243 798 (NH4)2CO3 • н2о + NH4CO2NH2 о
25 — 60,0 8,9 18,3 27,5 30,2 266 757 » я
30 — 64,2 5,9 12,1 29,4 28,7 287 725 п »
35 — 67,3 4,9 10,1 30,8 28,7 311 750 Соль Р NH4CO2NH,
40 — 69,7 4,3 8,8 31,9 29,0 334 785
45 — 72,1 3,7 7,6 33,0 29,3 358 822 п »
50 — 74,5 3,1 6,4 34,1 29,5 383 858 » »
20 — 52,2 15,8 32,5 23,9 34,3 234 868 NH4CO2NH, + (NH3)
25 — 56,6 13,2 27,2 25,9 33,2 259 858 я 0
30 — 60,5 10,7 22,0 27,7 32,2 283 851
35 — 64,2 8,6 17,7 29,4 31,4 307 848 » »
40 — 67,7 6,7 13,8 31,0 30,7 331 849 п »
45 — 71,0 5,0 10,3 32,5 30,1 356 854 » »
50 — 74,2 3,4 7,0 34,0 29,6 382 863
Авт. о
Примечание. M. И. т от 12 чае. до нескольких дней. Pqq ---720 мм, Табличные значения интерполированы по опытным данным. Состав
двойных солей Р и 7? не установлен.
Й‘, Mg‘-||Cp, ОЙ'
tlCk-MgCL—HjO
H, Mg” || Cl', OH'
HC1—MgCl2—H2O
R. Engel, Ann. chim. phys. (6), 13, 384(1888); Compt. rend., 104, 433(1887)
№ г, с Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % М/л d
НС1 MgCl, НС1 A MgCi2
1 0 22,5 12,3 7,6 3,2 1,234 MgCl, • 611..О
2 20,15 14,75 6,85 3,85 1,241
3 17,1 17,6 5,875 4,625 1,252 и
4 12,05 22,55 4,2 6,013 1,270
5 8,1 26,4 2,85 7,1 1,281
6 5,75 29,0 2,05 7,9 1,297 »
7 4,75 30,2 1,7 8,25 1,300 V
8 2,6 31,9 0,95 9,00 1,344 я
9 1,10 33,6 0,410 9,55 1,354
10 0 34,80 0 9,955 1,362 >»
Авт.
Примечание. М» И. т=24 часа. Анализ твердой фазы: хим. Для растворов № 1—4
d (выч.).
По данным Ditte (Compt. rend., 92, 243 (1881)] в насыщенном НС1 растворе при 12° образуется
MgCla.2H,O.
HCl—MgCla—Н2О
А. П. Обухов, В. П. Лавров, ЖПХ, 4, вып. 7—8, 996—998(1931); Труды
ГИПХ, вып. 25, 83(1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о мол. °,'о
НС1 MgCl2 НС1 MgCl,
0 40,8 0,7 25,6 0,2 MgCl2 • 6Н3О
34,1 4,5 21,3 1,1 и
23,9 11,4 15,0 2,7 U
20,6 14,0 13,0 3,4 V
17,9 16,6 11,5 4,0
5,6 28,9 3,7 7,4
5,3 29,4 3,5 7,5 »
0 34,6 0 9,1 »
25 36,7 3,0 22,7 0,83 »
33,6 4,8 21,0 1,1 »
31,1 6,1 19,4 1,5 »
17,1 18,9 11,9 4,7 V
7,6 28,6 5,1 7,4
5,1 30,9 3,5 8,0 »
1,3 35,0 0,9 8,6 »
0 35,8 0 9,5 »
Авт.
622
н-. Ci'. он>
HCf-MgCla-HjO
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. МОЛ. “(о
НС1 MgCi. HCi MgCl,
50 19,6 19,9 11,4 5.1 MgCi3 • 6Н,О
17,1 21,1 11,3 5,4 »
13,6 25,7 9,3 6,7
7,1 31,6 5,0 8,4
2,6 36,0 1,8 9,8
0 37,8 0 10,3
82 4,6 34,7 3,1 8,9
3,0 37,4 — — у;
1Д 39,1 0,8 11,0 »
0 40,03 0 11,2 О
100 2,2 40,1 1,6 11,4 V
0 42,2 0 12,1 »
Авт.
Примечание. M, И. т=Г2~ 14 час. для низких температур и 2—4 часа для высоких темпе*
ратур.
НС1—MgCl3—Н3О
А. П. Обухов, М. Н. Михайлов, Калий, № 3, 21 (1932)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;»
НС1 MgCl2
—10 45,7 0,16 MgCl3 • 6Н3О
60 14,9 24,5 W
70 10,3 29,1 V
90 3,5 37,1 »
Авт.
Примечание. М. И.
НС1—MgCl3—Н3О
В. Е. Грушвицкий, Н. Е. Шмидт, Большая Эмба, изд. АН СССР, т. I,
стр. 671—675, 1937
Д °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о.о
НС1 MgCl2
0 25 (6,30) 0 6,16 0 (28,3) 34,66 29,66 35,84 MgCl3 6Н3О V м
Авт.
Примечание. М. И.
623
Н-, Mg" || Ci', OH'
MgCl2—Mg(OH),-H2O
MgCl2 —Mg(OH)2 —H2O
W. O. Robinson, W. H. Waggaman, J. Phys. Chem., 13, 676 (1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о'о вес. о/. d
MgCl,, Mg(OH).. НС1 MgO
25 35,75 34,01 32,09 31,23 29,68 28,11 26,89 25,02 23,28 21,56 18,50 16,66 15,04 12,98 8,87 6,74 4,77 2,31 0,07 0,12 0,39 0,01 0,09 0,01 0 0,07 0,32 0,30 0,01 0,10 0,07 0,10 0,09 0,03 0 0,01 27,38 26,05 24,58 23,92 22,73 21,53 20,68 19,16 17,83 16,51 14,17 12,76 11,52 9,94 6,80 5,16 3,85 1,77 15,19 14,49 13,86 13,24 12,63 12,01 11,39 10,65 10,08 9,34 7,85 7,13 6,42 5,57 3,82 2,88 2,02 0,99 1,345 1,321 1,302 1,282 1,274 1,256 1,245 1,226 1,209 1,192 1,162 1,141 1,129 1,111 1,075 1,056 1,038 1,019 MgCl., • 6Н,О MgCl., • 3Mg(OH), • 811,0 » » » n » » Твердый раствор V » » » » >! » V » ъ
Авт.
^Примечание. M. II. т-6 месяцев (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы: па
Mg’*, Cjz и 01 Iх (титрованием о,02 и. раствором HCI с фенолфталеином). Анализ твердой (разы:
М. О. и микр.
MgCl2 — Mg(OH)2— Н2О
Т. Maeda, S. Yamane, Scientific papers Inst. phys. and chem. Reseurch, Tokyo, 4,101(1926)
4 °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °;o MgCL
50 37,00 14,01 14,01—20,95 12,45—14,01 MgCl2 • 6Н2О + MgCl2 • 3MgO • 12H,O MgCl2 • 3MgO • 12H2O + MgO • H2O MgO • H2O (мет.) MgCl2 • 3MgO • 12H2O (мет.)
Авт.
Примечание. М. И. Анализ твердой фазы: М. О.
624
H’, Mg"II СР, ОН'
MgCl, -Mg(OH)a -11,0
MgCl3 — Mg(OH)3 — Н3О
С. Bury, Е. Davies, J. Chem. Soc., стр. 2009 (1932)
t, °C Жидкая фаза вес. о|о Твердая фаза
MgCl, | Mg(OH),
25 35,72 35,71 34,77 10,98 10,62 10,89 15,32 10,52 2,12 At 00^0000 Is MgCl3 • 6Н3О MgCl., • 6Н2О + MgCl2 • 3MgO • 11H2O MgCl3-3MgO. 11H2O MgCl2.3Mgo”-llH2O (мет.) MgCI2 • 3MgO • 11H3O + Mg(OH)2 Mg(OH)2 (мет.) Mg(OH)2
Примечание. M. И. т=2 месяца. Всею приведено 27 составов. Анализ жидкой фазы:
на СР. Анализ твердой фазы: М. О.
MgCl3-Mg(OH)2-H2O
Е. Hayek, Z. anorg. Chem., 219, 297 (1934)
t. °C Жидкая фаза
вес. ’(о г/л М/л a (выч.)
MgCl, Mg(OH), MgCl, Mg(OH), MgCl, | Mg(OH),
100 44,5 36,5 27,5 0,025 0,063 0,048 619 476 333 0,35 0,82 0,58 6,5 5 3,5 0,006 0,014 0,010 1,392 1,304 1,210
Авт.
Примечание. М. И. Состав твердых фае не указан. Для концентрированных растворов
в твердых фазах предполагаются основные соли магния.
MgCl2 — Mg(OH)2 — Н2О
5 J. D’Ans, W. Katz, Kali, № 35, 40(1941)
t, cc Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °,'о M/1000 Л1 H,0 pH
MgCl, Mg(OH), MgCl, Mg(OH)3
20 30,06 25,01 16,65 8,89 0,95 0 0,0519 0,0208 0,0114 0,0045 0,0016 0,0012 81,34 63,12 37,80 18,46 1,81 0 0,2292 0,0856 0,0424 0,0153 0,0049 0,0036 6,85 7,34 8,14 8,71 9,34 11,1 Mg2Cl(OH)3 • 4H2O Mg(OH)2 w
Авт.
Првмсчание, M. И.
Mg(OH)2. Содержание Mg(OH)2
r=3—4 суток. К растворам MgCl, прибавлялся небольшой избыток
в растворе определялось потенциометрически. Анализ твердой фазы
не производился.
40 Зак. 331.
625
H, Mg"||SO.", ОН'
H2SOr-MgSO.—н„о
Н\ Mg"||Br', ОН'
НВг — MgBr2 — Н2О
A. Scott, Е. Durham, J. Phys. Chem., 34, 535(1930)
t, °C Жидкая фаза вес. °/0 НВг | MgBr, Твердая фаза
25 14,79 9,83 4,70 0 At 35,55 40,33 45,40 49,93 im. MgBr2 6Н2О м V »
Примечание. М. И, (± 0,01°). т=8—21 час.
Н’> Mg" ||SO", ОН'
H2SO4 — MgSO4 — Н2О*
G. Montemartini, L. Losana, L’Industria chimica, Roma, 4, 107, 199 и 291 (1928)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d
H.SO. MgSO.
12,6 98,56 0,14 1,8455 MgSO4 3H2SO4
82,31 0,21 1,7780 »
66,49 0,38 1,6553 м
59,10 1,50 1,5688 MgSO4-3H2SO4 +
4- MgSO4 • H2SO4 • ЗН2О (следы)
53,01 4,25 1,4906 MgSO4-3H2SO4
40,94 11,12 1,4431 MgSO4 • 3H2SO4 + MgSO4 • H2SO4.3H.,O
33,74 15,16 1,4390 Mgso4 • H2SO4 • 3H2O
29,81 12,37 1,3641 V
28',95 11,92 1,3592 MgSO4 H2SO4 • 3H2O + MgSO4 H2O
27,20 8,68 1,3440 MgSO4 • H2O
24,28 12,23 1,3267 MgSO4. H2O + MgSO4 • 7H2O
15,78 16,05 1,2861 MgSO4 • 7H,0
8,64 19,25 1,2729 »
0 24,33 1,2666 »
Авт.
Примечание. Заимствовано из справочника Seidell'a, стр. 986, 1940.
H2SO4 — MgSO4— Н2о
В. Е Грушвицкий, Е. П. Глядииская, А. Г. Челищева, Большая Эмба, изд.
АН СССР, т. I, стр. 6F5—686, 1937 _____
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес.
H2SO. MgSO.
0 25 10,4 0 10,2 0 14,5 21,2 23,5 26,63 MgSO4 7H2O » » V
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). т=1—2 суток.
* Графики растворимости, заметно отличающиеся от других литературных данных, при темпе-
ратурах 0, 19 и 35,5° дает R. Arditti [Compt. rend., 196, 1386—1390(1933)].
626
H‘, Mg"II SO/, ОН'
MgSO.—Mg(OH)„—H„O
H,SO4 — MgSO4 —H2O
N. K. Joshi, S. C. Devadatta, Proc. Indian Acad. Scl., 7A, № 2, 137(1938)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/0
H2SO. MgSO.
30 84,33 0 MgSO4 н,о
74,01 2,96 MgSO4-6H.,O •
65,34 4,87
56,2] 7,92
49,38 9,95
43,18 12,82 MgSO4 6Н.,0 + MgSO4. 7НоО
39,09 12,86 MgSO4•7Н..О
35,28 13,40
28,42 14,99
21,58 16,97
19,98 17,59
14,78 19,23
9,24 21,79
6,82 23,11
3,49 25,54
1,94 26,89
0 28,12 w
Aim.
Примечание. M. II. t- 12 час. (e перемешиванием). Анализ твердой фазы: М. О.
MgSO4 — Mg(OH)2- н.,о
J. D’Ans, W. Katz, Kali, № 35, 41 (1941)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Л1/1000 М Н2О pn
MgSO, Mg(OH)2 MgSO. Mg(Oll).
20 25,23 19,77 14,62 7,80 0 0,0166 0,00303 0,00117 50,50 36,88 25,63 12,66 0 0,0682 0,01014 0,0036 Авт. 8,61 8,85 9,03 9,26 Н,1 Mg(OH)2 » » h
Примечание. M. И. x=3—4 суток. Анализ твердой фазы не производился.
Изменение содержания MgO в растворах MgSO4, образующих в твердой фазе MgSO4«3MgO«
•1Ш4О, при -различных концентрациях MgSO. (температура 25—98°) в зависимости от времени
приводится в работе Delyon’a [Bull. Soc. chim. (5), 3, 1632 — 1638 н 1811 —1817 (1936)].
40*
627
H', Mg"||CO3", ОН'
СО,—MgCO3—Н2О
Н*, Mg*’IIСО" ОН'*
СО2 —MgCO3—Н2О
Merkel, Wagners Jahiesber. Chem., 13, 213(1867)
t, °C pco2 ama Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % MgCO3
5 6 1,315 MgCOs. хН2О
5 0,909 м
4 0,903
3 0,746 »
2 0,134
1 0,131 V
Asm.
Примечание. Данные заимствованы из статьи О. Haehnel’a )J. prakt. Chemie, 108, 61 -62
(1924)).
СО2 — MgCO3 — Н2О
Beckurts, Arch. Pharm., 18, 429(1881) t
Г, °C рсо, ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % MgCO3
10 5 3,57 MgCO3. хН2О
15 t) 3,28
20 5 2,882
3 2,346
2 1,999
1 0,842
40 5 1,37 V
Авт.
Примечание. Данные заимствованы из статьи О. Haehael’a [J. prakt. Chemie, 108. 61 —62
(1924)].
СО2 — MgCO3 — Н2О
R. Engel, J. Ville, Compt. rend., 93, 341 (1881); 100, 353(1885) (19,5°); Ann.
chim. phys. (6), 13, 349 и 353 (1888)
Г, °C р соа ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % MgCOa г MgCO.,/i00a НаО
12 6 4,82 5,06 (MgCO.3 ЗН2О)
4 4,10 4,28
3 3,75 3,90
2,й 3,51 3,64 __ Авт. и
* Гомогенные равновесия между Mg (НСО3)2 н MgCO3 в воде при 30° и различных давлениях
СО, см: Р. Cameron, L, Briggs, J. Phys. Chem., 5, 535—555 (1901).
628
H'. Mg ||CO3", ОН'
СО2—MgCOa—Н2О
Продолжение
t, Рсо2 ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/а MgCO3 г MgCOa/100 г Н2О
12 2 3,31 3,42 (MgCOj, • ЗНаО)
1,5 3,01 3,10
1 2,58 2,65
0,5 2,01 2,05
10.5 9,0 5,36 5,66
7,5 4,87 5,12
6,2 4,63 4,85
5,6 4,42 4,62
4,7 4,18 4,35
3,2 3,60 3,73 ..
2,1 3,20 3,311
1,0 2,52 2,579 »
29,3 1,0 2,15 2,195 О
46,0 1,0 1,54 1,57 (MgCOs)
62,0 1;0 1,02 1,035
70,0 1,0 0,80 0,81
82,0 1,0 0,48 0,49
90,0 1,0 0,24 0,24
100,0 1,0 0 0
Авт.
Примечание. М. И. (±0,8°). т=12 час. Анализ твердой фазы не производился.
COa-MgCO8-H2O
F. Treadwell, М. Reuter, Z. anorg. Chem., 17, 201 (1898)
t. °C рсо2 мм % со2 в газе Жидкая фаза Твердая фаза
вес. г/л d (выч.)
MgCO3 СО2 Mg(HCOs), MgC о3
15 143,3 18,86 0,479 0,810 1,190 12,105 1,006 Mg(HCO8)a
41,6 5,47 0,447 0,810 0,866 12,105 — 1,006
33,8 4,45 0,364 0,810 0,035 12,105 — 1,006 »
11,7 1,54 0,322 0,694 — - 10,766 0,773 1,006 MgCO:,
10,3 1,35 0,228 0,514 — 7,629 0,765 1,004 ..
8,2 1,07 0,177 0,420 — 5,952 0,807 1,003 ..
4,7 0,62 0,111 0,284 —— 3,663 0,701 1,002
4,6 0,60 0,102 0,272 — 3,417 0,758 1,002 ..
2,5 0,33 0,078 0,225 —. 2,632 0,748 1,001 »
1,6 0,21 0,066 0,204 — 2,229 0,771 1,001 »
1,1 0,14 0,066 0,198 -— 2,169 0,710 1,001 п
0,3 0,03 0,060 0,186 — 2,036 0,711 1,001 ..
— 0 0,060 0,178 — 1,954 0,630 1,001 №
Авт.
Примечание. M. И. неделя (с периодическим перемешиванием). Суспензия MgO
S магнезия уста) карбонизовалаеь в растворе. Анализ твердой фазы не производился. По мнению
ohnston'a (1915 г,) в опытах не были обеспечены условия равновесия.
629
H’. Mg" II СО/. ОН'
COj-MgCO.,—Н2О
Примечание. М. И. Pqq* отвечает парциальному давлению COj в атмосфере (3.2 части СО3 на 19000 частей воздуха).
630
H‘. Mg"t|CO9". ОН'
СО,—MgCOf-HjO
СО2—MgCO3—Н2О
A. Mitchell, J. Chem. Soc., 123, 1900 (1923)
t, ’С /*00, ата Жидкая фаза Твердая фаза
г/л М/л
СО, MgCO, СО, Mg
25 21 49,5 51,7 1,738 0,613 MgCO3 • ЗН2О
16 38,1 44,7 1,395 0,530 »
13 . 37,2 42,6 1,350 0,505
11 33,7 40,9 1,250 0,485 »
9 30,7 37,9 1,147 0,450
6 22,9 31,7 0,896 0,376 •>
Авт.
Примечание.
М. И. Применялся несквегонит (MgCOa-3HsO).
СО2—MgCO3—Н2О
О. Haehnel, J. prakt. Chemie, 108, 63—66 и 69 (1924)
№ t, °C рсо, ата Жидкая фаза Твердая фаз i
вес. % d14
MgCO3 ил* Mg(HCOa),
1 18 2 3,50 6,07 1,048 MgCO3 xH2O
2 2,5 3,74 6,49 1,051 II
3 4 4,28 7,43 1,058 fl
4 10 5,90 10,24 1,082 п
5 16 7,05 12,24 1,098
6 18 7,49 13,00 1,104 Mg(HCO3)2
7 35 7,49 13,00 1,104
8 56 7,49 13,00 1,104 »
9 0 34 8,58 14,89 — »
10 5 34 8,32 14,44 —
11 10 34 7,93 13,76 — »
12 18 34 7,49 13,00 1,104 »
13 30 34 6,88 11,94 — fl
14 40 34 6,44 11,18 — у
15 50 34 6,18 10,73 — »
16 60 34 5,56 9,65 -— »
Авт. Авт.
Примечание. М. И. Для № 1—7 т = 15 инн. после уменьшения Рдд над насыщенными
растворами MgCO3. Для № 10—16 равновесие устанавливалось при медленном нагревании насыщен-
ных при 0° растворов. Mg(HCO3), в твердой фазе был получен при —5°. Гидратиость карбонатов
не указана. х = 0 или 3. Аиалив жидкой фазы: на MgO.
631
Н-, Mg-||COa", ОН’
COa—MgCO3—нао
CO2—t,lgCO3—H2O
Ci. Takahashi, Bull. imp. Hyg. Lab., Tokyo, 29, 165 (1927)
t, ’C. Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ вес. %
COS MgCO., CO, MgO
— 1,80 1,74 3,19 3,410 1,526 1,0411 MgCO3 •5J-L0
0 1,59 3,13 3,219 1,496 1,0407
5 1,39 2,98 2,942 1,423 1,0395
10 1.47 2,85 2,962 1,363 1,0383
15 1,31 . 2,74 2,744 1,312 1,0373
20 1.24 2,63 2,606 1,256 1,0363
5 1,56 3,20 3,232 1,530 1,0407 MgCO,.3H,O
10 1,30 2,75 2,736 1,314 1,0360
15 1,02 2,39 2,270 1,143 1.0320
20 1,03 2,06 2,109 0,986 1,0287
25 0,90 1,81 1,839 0,865 1,0250
30 0,74 1,60 1,572 0,763 1,0210
35 0,64 1,42 1,381 0,678 1,0170
40 0,55 1,26 1,206 0,602 1,0135
45 0,46 1.11 1,044 0,532 1,0097
50 0,41 0,99 0,922 0,472 1,0050
55 0,39 0,85 0,833 0,408 1,0008
60 0,35 0,76 0,746 0,365 0,9980 V
Авт.
Примечание. В работе приводятся также растворимости 5М?О'4СОг 7НгО в воде при
аг”-а- Заимствовано нз справочника Seidell’a, стр. 952, 194П.
СО2—MgCO3—Н2О
W. D. Kline, J. Am. Chem. Soc., 51, 2095 (1929)
t. °C pcoa anta Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Л1/ЮОО a H,0
Mg(HCO3)2 MgCO3 Mg(HCO3)2 MgCO3
25 0,000107 0,0357 0,0159 0,00244 0,00189 Mg(OH)3
0,000113 0,0366 0,0164 0,00250 0,00195
0,000174 0,0551 0,0175 0,00377 0,00208
0,000197 0,0581 0,0220 0,00397 0,00261
0,000210 0,0589 0,0257 0,00403 0,00305
0,000233 0,0611 0,0304 0,00418 0,00361
0,000251 0,0624 0,0320 0,00427 0,00380
0,000310 0,0865 0,0355 0,00592 0,00421
Авт.
632
H’, Mg” || OH', B0a"'
B2O.,-MgO—Н,0
Продолжение
t, "С рсо2 ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % -И/1000 г Н2О
Mg(HCO3)z MgCO3 Mg(HCO3)2 MgCO.,
25 0,000376 0,1026 0,0500 0,00702 0,00594 Mg(OH)2
0,000380 0,1046 0,0538 0,00716 0,00639
0,000510 0,1249 0,0490 0,00855 0,00582 MgCO3 • ЗН2О
0,000680 0,1367 0,0485 0,00936 0,00576
0,000866 • 0,1474 0,0480 0,01009 0,00570
0,000930 0,1548 0,0476 0,01060 0,00565
0,00160 0,1970 0,0429 0,01349 0,00510
0,00334 0,2589 0,0367 0,01774 0,00436
0,00690 0,3258 0,0229 0,02234 0,00273
0,0150 0,4387 0,0097 0,03011 0.00116
0,0432 0,6541 0,0085 0,04499 0,00102
0,1116 0,8963 0,0071 0,0618 0,00085
0.9684 0.3114 0 0,02134 0 •>
Авт.
Примечание. М. И. т = 3—5 суток при непрерывном пропускании через раствор воздуха
с PcoaeConst- Основной карбонат магния не обнаружен.
н*. Mg" || он', во;
- В3О3—MgO—Н2О
А. В. Николаев, А. Г. Челищева, ДАН СССР, 28, № 2, 124 (1940)
6 °C. Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. %
Вг ^3 MgO
25 3,17 4,76 2,98 2,87 2,72 1,47 0,573 0,215 0 0 0,271 0,211 0,210 0,206 0,119 0,060 0,100 0,004 42 43 60 28 69 39 125 8 Н3ВО3 Н3ВО3 + ЗВ2О3 - MgO • 7,5Н2О ЗВ2О3-MgO • 7,5Н2О ЗВ2О3 • MgO - 7,5Н2О + 2В2О3 • MgO . 9Н2О 2В2О3 • MgO - 9Н2О 2В2О3 • MgO - 9Н2О + ЗВ2О3 • 2MgO - 15Н2О ЗВ2О3-2MgO 15Н2О ЗВ2О3 • 2MgO • 15Н2О + Mg(OH)2 Mg(OH)2
Авт.
Примечание- М- и.
633
Н‘. Са-IIСГ, ОН'
HCl—CaClj—HjO
В2О3—MgO—Н2О
А. Г. Курнакова, Изв. СФХА АН СССР, 15, 129—133 (1947)
Жидкая фаза Твердая фаза
t, °C вес. % Время вес. %
сутки 1 1 формулы
BLO, | MgO В2О3 1 MgO н3о
25 ЗГ17 0 8 Н3ВО3
3,36 0,045 6 —' — —
3,76 0,110 14 — —
4,236 0,183 9 — — — »
4,77 0,267 7 —
4,75 0,271 24—42 54,3 10,4 35.3 Н3ВО3 + MgO • ЗВ2О3 • 7,5Н2О (ср. 3)
4,26 0,250 17 1 ' — MgO • ЗВ2О3 • 7,5Н2О
3,79 0,233 18
3.33 0,219 29 — — —
2,95 0,210 26—43 54,2 10,4 35,4 MgO • ЗВ2О3 • 7,5Н2О (ср. 2)
2,87 0,210 60 48,23 10,8 40,97 MgO • ЗВ2О3 • 7,5Н2О + MgO • 2В2О, • 9Н,0
2,73 0,204 22 40,71 11,74 47,44 MgO 2ВаО3 9Н2О
2,09 0,160 46 39,76 12,77 47,31
2,04 0,158 31 40,75 11,66 47,50
1,68 0,130 95 40,87 11,83 47,39
1,47 0,119 62 38,58 13,39 48,16 MgO • 2В2О3.9Н2О + 2MgO • ЗВ2О3- 15Н2О
1,100 0,092 75 37,42 14,80 47,70 2MgO • ЗВ.,О3 15Н2О
0,573 0,061 40 37,31 14,16 48,20
0,456 0,060 32 —
0,339 0,058 17 — »
0,269 0,064 17 —
0,210 0,079 97 37,16 14,19 48,51
0,215 0,100 102 — — — 2MgO ЗВ2О3 • 15Н2О + Mg(OH)2
0,100 0,057 45 — — — Mg(OH)2
0 0,003 7 — — — »
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (± О,Г). Исходной жидкой фазой служили пересыщенные растворы.
Анализ жидкой фазы: MgO —титрованием 0,1 н. раствором НС1, В2Оа —титрованием ОД н. раствором
NaOH в присутствии маннита. Анализ твердой фазы: микр. и М. О.
Н\ Са“||С1', ОН'
НС1—СаС12—Н2О
A. Ditte. Compt. rend., 92, 242—243 (1881)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/100 г Н2О
HCI CaCl, НС1 СаСЦ
15 26,2 0 21,3 41,2 50 0 Ав 40,5 70 т. СаС12 • 2Н2О СаС12-6Н2О
634
Н', Са"II СИ, ОН'
HCl—СаС1,—Н2О
НС1—СаС12—Н2О
R. Engel, Ann. chim. phys. (6), 13, 382 (1888); Compt. rend., 104, 434 (1887)
Л °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % ЭКв!л (1
НС1 СаС12 HCI */% СаС13
0 27,98 18,52 12,35 8,14 4,40 2,47 0 9,10 16,09 23,25 28,07 32,27 34,56 37,63 9,5 6,35 4,345 2,925 1,6 . 0,91 0 2,03 3,625 5,375 6,625 7,71 8,37 9,27 1,238 1,250 1,283 1,310 1,326 1,344 1,367 (СаС12-хН2О) » 0 » 0 (СаС12'бН2О)
Авт.
Примечание. M. И. т —до 8 суток. Анализ твердой фазы не производился.
НС1—СаС12—Н2О
J. Mllikan, Z. phys. Chem., 92, 497 (1918)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
НС1 СаС12
25 21,83 21,40 20,48 12,94 12,75 10,78 9,17 5,03 3,33 2,96 1,92 0 27,81 28,48 27,94 34,36 34,43 36,66 38,49 43,10 44,50 43,71 43,59 44,77 СаС1,.2Н.,() СаС12 • 2Н.,О“+ CaCl, • 4НаО СаС12-4Н2О“ 0 0 V CaCl, 411.,О 4-CaCl, • 6Н,О СаС12-6Н2О“ 1> »
Авт.
11 р и м е ч а н и е. Методика не описана.
НС1—С&С12—Н2О
П. И. Гончаров, ЖРФХО, ч. хим., 61, вып. 9, 1522—1523 (1929)
t, “С Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % Af/1000 г Н2О
HCI СаС12 НС1 СаС|2
— 12,397 3,18 9,67 1,0 1,0 Лёд
— 7,798 3,34 5,08 1,0 0,5
— 5,632 3,43 2,61 ’1,0 л 0,25
— 4,278 3,50 0,53 1,0 7 0,05 0
— 2,974 0,34 5,24 0,1 0,5 V
— 1,626 - 0,35 2,69 0,1 0,25 м
— 0,602 0,36 0,55 0,1 0,05 0
Авт.
Примечание. М. П. (± 0,01—0,05°).
635
Н'. Са" II СИ, ОН'
CaCij—Са(ОН)г-Н«О
НС1—СаС12— Н2О
В. Е. Грушвицкий, Н. Е. Шмидт, Большая Эмба, изд. АН СССР, т. I,
стр. 671—676, 1937
t. "C Жидкая фаза Твердая фава
вес. %
HC1 CaCi2
0 6,22 30,5 CaCI2 • 6Н2О
0 37,5
25 6,13 41,99
0 44,66 »
Авт.
Примечание. М. И.
СаС12—Са(ОН)2—Н2О
G. Lunge, В. Zahorsky, Z. ang. Chem., 21, 632 (1892); J. Soc. Chem. Ind., 11,
882 (1892); Z. anorg. Chem., 3, 41 (1893)
t. °C Жидкая фава Твердая фава
вес. % ИСХОД- НЫЙ % СаС12 в воде г/л г/л d (выч.)
CaCi2 Са(ОН)2 СаО CaCi2 Са(ОН)2
20 — — (30) 1,630 — — — СаС12 • ЗСаО • 15Н2О
— — (25) 1,661 — — — W
— — (20) 1,857 — — — п
14,98 0,233 15 1,993 169,4 2,63 1,130 Са(ОН)2
9,98 0,202 10 1,661 108,2 2,19 1,084
4,99 0,174 5 1,370 51,98 1,81 1,041 »
0 0,182 0 1,374 0 1,82 0,999 V
40 — — (30) 3,684 — — СаС12-ЗСаО- 15Н2О
— — (25) 3,020 — »
19,96 0,254 20 2,249 233,5 2,97 1,170 Са(ОН)..
14,97 0,209 15 1,781 168,0 2,35 1,122
9,98 0,174 10 1,419 107,5 1,87 1,077
4,90 0,148 5 1,160 51,68 1,53 1,034 ..
0 0,155 0 1,162 0 1,54 0,993 V
60 29,90 0,384 30 3,664 377,4 4,84 1,262 ..
24,93 0,326 25 2,989 301,6 3,95 1,210 »
19,95 0,251 20 2,204 231,4 2,91 1,160 ..
14,98 0,202 15 1,706 166,6 2,25 1,112 V
9,98 0,162 10 1,313 106,5 1,73 1,067
5,00 0,132 5 1,020 51,18 1,35 1,024
0 0,138 0 1,026 0 1,36 0,984
80 29,91 0,434 30 4,112 373,8 5,43 1,250
24,93 0,360 25 3,261 298,7 4,31 1,198 ..
19,95 0,264 20 2,295 229,2 3,03 1,149 и
14,98 0,208 15 1,736 164,9 2,29 1,101 ч
9,98 0,166 10 1,328 105,45 1,75 1,056
4,99 0,122 5 0,936 50,58 1,24 1,013
0 0,115 0 0,845 0 1,12 0,973
Авт.
636
Н'.Са" || СИ,"ОН'
CaCia—Са(ОН)а—НаО
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % ИСХОД- НЫЙ °|'о СаС 1g в воде г/л г[л d (выч.)
СаС12 Са(ОН)2 СаО СаС12 Са(ОН)2
100 29,89 0,525 30 4,922 370,1 6,50 1,238 Са(ОН),
24,91 19,95 14,98 0,414 0,270 0,223 25 20 15 3,714 2,325 1,842 295,7 226,8 163,1 4,91 3,07 2,43 1,187 1,137 1,089 ы W
9,98 0,176 10 1,389 104,2 1,84 1,044
4,99 0,120 5 0,906 49,98 1,20 1,001
0 0,092 0 Ав 0,664 т. 0 0,88 0,959
Примечание. Методика не описана. В скобках указаны первоначальные концентрации
СаС12, изменившиеся при растворении СаО вследствие образования в осадке оксихлорида кальция
(CaCi2-3CaO-15HiO). По мнению авторов повышение растворимости СаО в растзорах СаС1.г проис-
ходит за счет образования оксихлорида.
СаС12—Са(ОН)2—Н2О
F. Schreineniakers, Th. Figee, Chem, Weekblad. 8, № 36, 685 (1911)
t, °C Жидкая фава Твердая фаза
вес. %
CaCl, СаО или Са(ОН)2
25 44,77 44,60 44,30 41,32 38,61 34,36 33,72 33,21 29,54 28,37 24,33 23,80 21,02 18,01 18,15 32,67 17,20 15,14 12,94 10,00 5,02 0 0,029 0,030 0,048 0,060 0,173 0,254 0,245 0,180 0,170 0,147 0,146 0,147 0,152 0,148 0,225 0,145 0,140 0,128 0,115 0,101 0 0,038 0,040 0,063 0,079 0,229 0,336 0,324 0,297 0,238 0,225 0,194 0,193 0,194 0,201 0,196 0,192 0,185 0,169 0,152 0,133 СаС12 • 6Н2О СаС12 6Н2О 4- СаСЬ • Са(ОН)2 Н2О (ср. 2) СаС12 • Са(ОН)2 • Н2О м и СаС12 • Са(ОН)2 • Н2О + СаС|2 • 4Са(ОН)> • ЮН.,0 СаС12 4Са(ОН)2 • ЮН2О и и и V СаС|2.4Са(ОН)г ’10Н2О + Са(ОН)2 Са(ОН)2 (?) Са(ОН)2 и »
Авт.
Примечание. M. И. Анализ жидкой фазы: СаО —титрованием 0,1 в, раствором НС1
(с метилораижевым), СаС12—титрованием 0,1 и. раствором AgNOa (с желевистоаммоииевым сульфа
том). Анализ твердой фазы: М. О.
637
H’, Са” |i СИ, ОН'
СаС12—Са(ОН)2—Hs0
СаС12—Са(ОН)2—Н2О
J. Milikan, Z. phys. Chem., 92, 62—66 (1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
СаС1а | СаО или Са(ОН)2
10 (39,40) 0 0 СаС12 • 6Н2О
38,34 0,116 0,153 СаС12 • Са(ОН)2 СаС12 • Са(ОН)2+СаС12 • ЗСа(ОН)2 • 13Н,О СаС1.2 • ЗСа(ОН)., 13Н2О
35,94 34,60 0,151 0,140 0,200 0,185
32,38 0,115 0,152 »
26,30 0,110 0,145 »
15,33 0,102 0,135 CaCl., ЗСа(ОН)2 13Н2О-|-Са(ОН).,
0 (0,130) (0,172) Са(ОН)2
40 (51,18) 0 0 СаС12 • 4Н2О
49,97 0,055 0,073 СаС12 • 4Н2О+СаС12 • Са(ОН),
31,90 0,587 0,776 CaCl., • Са(ОН)2+Са(ОН)2
29,38 0,455 0,601 Са(ОН)2
0 (0,104) 0,137 и
45 57,19 0 0 СаС12 2Н2О
56,96 0,121 0,160 CaCl., • 2Н„О+СаС12 • Са(ОН)2
52,10 0,047 0,062 СаС12 • Са(ОН)2
43,31 0,074 0,098 »
38,12 0,069 0,091
35,87 0,442 0,584
31,83 0,628 0,830 CaCl., Са(ОН)2+Са(ОН)2
0 (0,100) 0,132 “ Са(ОН)., CaCl., Са(ОН)2+СаС12 Са(ОН)2 3(2)11/) СаС12 • Са(ОН)2 • 3(2)Н2О+Са(ОН).,
48 32,86 0,320 0,423
31,77 0,434 0,573
50 56,95 0 0 CaCl., • 2Н2О
54,05 0,058 0,077 CaCl., • 2Н2О+СаС1, • Са(ОН)2
48,75 0,046 0,061 СаС12 • Са(ОН)2
47,19 0,034 0,045 м
46,42 0,046 0,061
45,57 0,051 0.067
39,43 0,069 0,091 п
36,93 0,124 0,164
36,88 0,130 0,172 CaCl., • Са(ОН)2+СаС12 Са(ОН)2 • 3(2)Н2О
35,20 0,106 0,140 СаС1,-Са(ОН)2-3(2)Н2О (?)
31,70 0,470 0,621 »
29,60 0,517 0,683
29,66 0,362 0,478 СаС!., • Са(ОН)2 • 3(2)Н,О+Са(ОН).,
29,57 0,436 0,576 Са(ОН)2
29,41 0,538 0,711 » 1
19,97 0,182 0,240 »
15,02 0,142 0,188 »
9,03 0,114 0,151
4,08 0,112 0,148 м
0 (0,096) 0,127 V
Авт.
Примечание. Методика не описана. Температура инвариантных пунктов: —55° (CaCi2*6H2O+
+ лёд), —0,15° [Са(ОН)2+лёд], 38.9° fCaCl.-Ca(OH),.H.,O+CaCL 3.6° 1СаС12 • 6Н2О+СаС13 • ЗСа(ОН)2 13Н2О4-СаС|2 • са(ОН)2 • н2и], • ЗСа(ОН)а-13Н2О+Са(ОН2)], 47°[СаС12-Са(ОН),-Н2О+СаС12-Са(ОН)2.
4Н2О+Са(ОН).], 29 8» (CaCL-6H2O+CaCL.4H.O), 45.3° (СаС12.4Н2О4-СаС12-2Н2О). В. и. Николаев
и С. А. Глннских (1934 г.) нашли, что в соединении 3Ca(OH)a’CaCL-13Наи вместо id паи надо
п|иннмать ПНЮ.
638
H‘, Са”|)С1Л ОН/
СаС12—Са(ОН)2—Н2О
СаС13—Са(ОН)а—Н2О
Е. A. O’Connor, J. Chem. Soc., стр. 2704 (1927)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «/„
CaCi2 СаО илн Ga(OH)a
0 37,6 34,9 29,7 28,0 25,6 22,8 20,0 17,4 15,2 12,5 10,2 7,6 6,8 5,5 2,7 0 0,190 0,152 0,138 0,142 0,145 0,148 0,152 0,164 0,172 0,186 0,212 0216 0,226 0,214 0 0,251 0,201 0,182 0,188 0,192 0,196 0,201 0,217 0,227 0,246 0,280 0,285 0,299 0,283 1,370 1,338 1,280 1,265 1,240 1,213 1,186 1,155 1,133 1,111 1,089 1,067 1,056 1,048 1,025 СаС12-6Н2О СаС12 • ЗСа(ОН)2 • 13Н2О » » II CaCl., • ЗСа(ОН)2 • 1311.,О-|- Са(ОН)., Са(ОН)2' р
Авт. Авт.
Примечание, М. И. ий24 часа. Анализ твердой фазы: М. О.
СбС12—Са(ОН)2—Н2О
A. Wright, Н. Askew, Trans, and Proc., New Zeal. Inst., 60, 270 (1929)
t °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л М/л d18 (выч.)
СаС12 Са(ОН)2 СаС12 СаО CaCi, Са(ОН).
16—20 11,15 0,177 122,1 1,47 1,10 0,026 1,095
8,01 0,162 85,5 1,31 0,77 0,0235 1,068 —
6,92 0,153 73,2 1,225 0,66 0,022 1,058 —
5,82 0,149 61,0 1,18 0,55 0,021 1,049 —
4,02 0,136 41,5 1,06 0,375 0,019 1,033 Са(ОН)..
2,39 0,131 24,4 1,015 0,22 0,018 1,020
1,21 0,128 12,2 0,98 0,11 0,0175 1.010
0,97 0,130 9,8 0,99 0,09 0,0175 1,008 >1
0,73 0,133 7,3 1,01 0,065 0,018 1,006
0,49 0,137 4,9 1,04 0,045 0,0185 1,005 »
0,30 0,143 3,0 1,08 0,027 0,0195 1,003 ..
0 0,164 0 1,24 Ав 0 т. 0,022 1,000 »
Примечание. Nt. И. т=1 день (с перемешиванием). Анализ твердой фазы не произво-
дился. Авторы допускают возможность образования основного хлорида кальция только при содер-
жании CeCij > 60 г/л.
639
Н', Са" IICl', ОН'
СаС12—Са(ОН)г Н2О
СаС12—Са(ОН)а—Н2О
Е. Hayek, Z. anorg. Chem., 219, 297 (1934)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/д ЛГ/д d (выч.)
СаС12 Са(ОН), CaCl, Са(ОН)2 СаС12 Са(ОН)2
г » 100 40,93 31,15 0,033 0,036 554,9 388,5 0,445 0,445 5 3,5 0,006 0,006 1,356 1,247 Основные соли (?) ы
Asm.
СаС1а— Са(ОН)а— НаО
В. И. Николаев, С. А. Глинских, ДАН СССР, 1, № 9, 571 (1934)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. ®/0
СаС12 Са(ОН)г СаО HCl
25 21,08 0,26 10,85 10,40 13,85 21,05 СаС12 ЗСа(ОН)2 11Н2О U
Asm.
11 римечание. Методика не описана
СаС12—Са(ОН)2—Н2О
А. Г. Репа, Т. К. Лескова, Вестник Дальневосточного филиала АН СССР,
32 (5), 66 (1938)
Г, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
СаС12 СаО или Са(ОН)а
50 56,70 53,35 37,12 30,02 0 0 0,052 0,115 0,360 0,098 0 0,069 0,152 0,476 0,129 СаС12 2Н2О СаС12 • 2Н2О-рСаС12 • СаО • 2Н2О СаС12 СаО • 2Н2О-)-СаС1, • СаО • 5Н2О СаС12 • СаО 5Н2О4-Са(ОН)2 Са(ОН)2
Asm.
Примечание. Метод—ивотермическое испарение (±0,1°). Анализ твердой фазы: М. О.
640
Н‘, Са" || BiОН'
СаВ13—Са(ин), HjO
Н\ Са"||Вг', ОН'
НВг—СаВг2—Н2О
A. Scott, Е. Durham, J, Phys. Chem., 34, 535 (1930)
Жидкая фаза
вес. о/.
НВг СаВг2
(10,84) (48,67)
7,23 50,09
3,48 54,24
0 58,53
Твердая фаза
СаВг.,-6Н2О
1)
м
Авт.
Примечание. М. И. (±0,01°). -с = 8—21 час. Анализ твердой фазы не производился.
СаВг2—Са(ОН)2—Н2О
J. Milikan, Z. phys. Chem., 92, 69 (1918)
Жидкая фаза -
/, °C вес. »/„ Твердая фаза
СаВг2 СаО или Са(ОН)2
25 60,07 60,09 59,48 58,90 56,94 55,29 54,22 53,39 50,04 44,21 41,36 32,92 32,50 28,21 25,15 22,39 21,80 20,75 19,18 13,75 9,28 0 0 0,209 0,192 0,199 0,235 0,271 0,358 0,247 0,132 0,098 0,077 0,080 0,080 0,089 0,089 0,092 0,103 0,097 0,115 0,101 0,119 (0,118) 0 0,276 0,254 0,263 0,311 0,358 0,473 0,326 0,174 0,129 0,102 0,106 0,106 0,118 0,118 0,122 0,136 0,128 0,152 0,133 0,157 (0,156) СаВг•6Н2О СаВг, • 6Н2О+ЗСаВг2 • 4Са(ОН)2 8Н,О ЗСаВг2 • 4Са(ОН)2 • 8Н2О V и ЗСаВг2 • 4Са(ОН)2 • 8Н2О+ +СаВг2 • ЗСа(ОН)2 13Н2О СаВг2 • ЗСа(ОН)2 • 13Н2О V м » и и » • » и СаВг., • ЗСа(ОН)2” 13H2O-f Са(ОН)-. Са(ОН)2 V м V
Авт.
Примечание. М. И. Температура превращения СаВга-ЗСа(ОН)а-13Н,О равна 49,2°.
41 Зав. 331.
1
641
Н‘, Са" II SO/, OHZ
H2SO4-CaSO4—Н2О
H\ Ca’’||J', ОН'
CaJ2—Са(ОН)2—Н2О
J. Millkan, Z. phys. Chem., 92, 70 (1918)
t, ’G Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
CaJ2 СаО или Са(ОН)2
25 66,80 66,68 59,34 49,70 47,09 46,37 40,30 33,00 31,33 28,44 25,80 17,42 9,14 0 0 0,570 0,139 0,047 0,055 0,054 0,064 0,075 0,089 0,097 0,087 0,089 0,076 (0,118) 0 0,753 0,184 0,062 0,073 0,071 0,085 0,099 0,118 0,128 0,115 0,118 0,100 0,157 CaJ2 • 6Н2О CaJ2 • 6H2O+CaJ2 • ЗСа(ОН)2 • 13Н2О CaJ2 • ЗСа(ОН)2 • 13Н2О м V V CaJ2 • ЗСа(ОН)2 ’13Н2О+Са(ОН).. Са(ОН)2 » и »
Авт.
Примечание. М. И. Температура превращения СаЛ2-ЗСа(ОН)2.ГЗН2О равна 43,3’.
Н‘, Ca”||SO", ОН'
H2SO4—CaSO4— Н2О
F. Cameron, J. Breazeale, J. Phys. Chem., 7, 574 (1903)
№ t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л d
H2SO4 CaSO4 H2SO* CaSO4
1 25 25,00 0,132 292,02 1,541 1,1681 CaSO4 • 2НгО (?)
2 21,31 0,166 243,35 1,901 1,1418 »
3 17,49 0,208 194,70 2,313 1,1134 »
4 13,39 0,236 146,01 2,571 (1,090) и
5 9,05 0,258 97,35 2,779 1,0756 V
6 7,19 0,272 75,00 2,841 1,0435 и
7 4,72 0,265 48,67 2,727 1,0302 V
8 1,61 0,236 16,22 2,382 1,0098 »
9 0,807 0,219 8,11 2,203 1,0051 »
10 0,486 0,214 4,87 2,144 1,0026 V
11 0,048 0,212 0,48 2,128 1,0025 м
12 0 0,213 0 2,126 0,9991
13 35 13,46 0,290 146,01 3,150 1,085 м
14 9,22 0,341 97,35 3,606 1,056
15 4,74 0,331 48,67 3,397 1,027 м
16 0,487 0,245 4,87 2,451 0,999 »
17 0,048 0,222 0,48 2,209 0,996 м
18 43 25,04 0,213 292,02 2,481 1,166 V
19 21,38 0,260 243,35 2,959 1,138 »
Авт.
642
H‘, Ca"||S.O", ОН'
Са SO.—Са(ОН),-Н(О
Продолжение
№ t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
. вес. % a
H2SO. CaSO. H2SO4 CaSO.
20 43 17,54 0,320 194,70 3,551 1,110 CaSO4 2H2O (?)
21 13,49 0,383 146,01 4,139 1,082
22 7,22 0,399 75,00 4,146 1,039
23 4,75 0,375 48,67 3,843 1,024
24 1,62 0,312 16,22 3,116 1,003
25 0,81 0,28 8,11 2,760 0,998
26 0,49 0,25 4,87 2,456 0,996
27 0,048 0,23 0,48 2,236 0,993
28 0 0,22 0 2,145 0,992 »
Авт.
Примечание. М. И. т > 6 суток (с периодическим перемешиванием). Анализ жидкой фазы:
Са"—через оксалат. SO4 титрованием. Анализ твердой фазы не производился, Для растворов
№ 13—28 d (выч.).
H,SO4—CaSO4—Н2О
Р. Mecke, Zement, 24, № 48, 764 (1935)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
веЧ % H2SO. 1 CaSO. г/л H2SO4 | CaSO.
18 2,45 0,27 0 1 0,20 24,52 0 2,68 2,03 CaSO4 • 2Н2О и
Авт.
Примечание. М. И.
CaSO4—Са(ОН)2—Н2О
F. Cameron, J. Bell, J. Am. Chem. Soc., 28, 1221 (1906); Bull. (J. S Dept
Agricult., № 33 (1906) '
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. “/„ г/л d (выч.)
CaSO. Са(ОН)2 CaSO. СаО
25 ' 0,213 0 2,126 0 0,998 CaSO4 • 2Н..0
0,203 0,008 2,030 0,062 0,998
0,192 0,023 1,918 0,176 0,998
0,185 0,046 1,853 0,349 0,998
0,172 0,081 1,722 0,611 0,999
0,164 0,124 1,634 0,939 0,999
0,159 0,162 1,588 1,222 0,999 CaSO4-2H3O+Ca(OH).>
0,122 0,164 1,214 1,242 0,999 Са(ОН)2
0,096 0,161 0,955 1,215 0,999
0,067 0,152 0,666 1,150 0,998
0,039 0,151 0,391 1,141 0,998
0 0,155 0 1,166 0,998 v
Авт.
Примечание. M. И. т недели.
41*
643
Н‘, Са’ II SO.", ОН'
CaSO.- Са(ОН)2 Н2О
CaSO4-Ca(OH)3—Н3О
F. Cameron, J. Bell, Bull. U. S. Dept. Agricult., № 41 (1907)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г! л d (выч.)
CaSO. 1 Са(ОН)а CaSO. Са(ОН)_.
25 0,117 0,114 0,122 0,124 0,0940 0,0320 0,0176 0,0062 0 0 0,0342 0.0957 0,122 0,164 0,186 0,192 0,204 0,213 1,166 1,141 1,215 1,242 0,939 0,319 0,176 0,062 0 0 0,341 0,955 1,214 1,634 1,853 1,918 2,032 2,126 0,998 0,998 0,998 0,998 0,999 0,998 0,998 0,998 0,998 CaSO.-2HsO Са(ОН),
Авт.
Примечание. Заимствовано у А. Г. Репы и 'Г. К. ЛеткоВой [Вестник Дальневосточного
филиала АН СССР, 32 (5), 65 (1938)|.
CaSO4— Са(ОН)3-~ Н3О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, “С Жидкая фаза
вес. % г/л 0,001 М'л d (выч.)
CaSO. | Са(0Н)3 CaSO. | Са(ОН), CaSO, |Са(ОН),
Твердая фана
Н. Lafuma, Compt. rend., 194, 179 (1932) [т=24 часа]
12 (0,196) 0,120 Насыщ. 1,20 — — 1,001 CaSO4 • 2Н2О+Са(ОН)3
(0,098) 0,123 Угнасыщ. 1,23 — — 1,001 Са(ОН)2
0 0,130 0 1,30 — — 1,000 1 V
Авт.
Е. Straub, ind. Eng. Chem., 24, 917 (1932) [т=90 час.]
182 0,0110 0,00065 0,110 0,0065 0,81 0,09 .— CaSO4
207 0,0060 0,0006 0,060 0,006 0,44 0,08 — V
244 0,0027 0,00105 0,027 0,0105 0,20 0,14 —. и
316 0,0011 0,0011 0,011 0,011 0,08 0,15 — V
Авт.
Р. Mecke, Zement, 24, № 48, 764 (1935) [т=10 мин.]
18 0,20 0,17 0 0,18 2,03 I 0 1,70 | 1,85
Авт.
CaSO4 • 2Н2О
CaSO4 • 2Н3О4-Са(ОН)2
Е. Е. Jones, Trans. Farad. Soc., 35, 1491—1492 (1939) [M. И.,4=1—28 суток]
0,209 0
0,168 0,140
0 0,143
CaSO4 • 2Н2О (ср. 2)
CaSO4 • 2Н2О4-
+Са(ОН)2 (ср. 2)
Са(ОН)2 (ср. 9)
Примечание. У Jones'а составы были выражены в вес. % SOa и СаО, а также в утроен*
ных молях CaSO* и СаО на 1000 г раствора.
644
H’, Са''ЦСО3", он/
СОа—СаСО3—Н3О
Н”, Са’ ЦСО" ОН'
СО2—СаСО3—Н2О
Т. Schloesing, J. Chem. Soc., 25, 789 (1872); Compt. rend., 74, 1555 (1872);
75, 72 (1872) 1
Л ’С ₽со3 ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »/„ г/л Н2О d (выч.)
СО, СаСО3 СО2 СаСО3
10 0,9841 0,285 0,109 2,864 1,086 1,000 СаСО,
0,7297 0,226 0,097 2,270 0,972 1,000
0,5533 0,185 0,088 1,846 0,885 1,000
0,4167 0,150 0,079 1,500 0,787 1,000
0,2538 0,107 0,066 1,072 0,663 1,000
0,1422 0,074 0,055 (0,740) 0,553 0,999
0,0501 0,041 0,036 0,408 0;360 0,999
0,0282. 0,031 0,030 0,310 0,296 0,999
0,0139 0,022 0,022 0,218 0,223 0,999
0,00333 0,012 0,014 0,123 0,137 0,999
0,00081 0,007 0,009 0,072 0,085 0,999
0,00050 0,006 0,007 0,061 0,075 0,999
0 0 0,001 0 0,013 0,999 W
Авт.
Примечание. M. И. неделя. Газ пропускался через раствор. Эти данные, как наи-
более надежны?, интерпретируются в работе Johnston’a [J. Am. Chem. Soc., 37. 2007 (1915)].
СО2—СаСОз—Н2О
F. Treadwell, М. Reuter, Z. anorg. Chem., 17, 185 (1898)
/. "С. рсо, мч в газе Жидкая фаза
вес. % вес. % г/л Твердая фаза
СО„ СаСО3 со. Са(НСОз) СО3 Са(НСО3)3
15 67,9 8,94 0,208 0,115 0,157 0,187 1,574 1,872 СаСО3
45,9 6,04 0,134 0,108 0,086 0,175 0,863 1,755
41,4 5,45 0,096 0,099 0,053 0,160 0,528 1,597
16,6 2,18 0,090 0,095 0,048 0,154 0,485 1,540
14,4 1,89 0,075 0,092 0,035 0,149 0,347 1,492
13,1 1,72 0,060 0,082 0,024 0,133 0,243 1,331
6,0 0,79 0,048 0,077 0,014 0,125 0,145 1,249
3,1 0,41 0,027 0,051 0,005 0,082 0,047 0,821
1,9 0,25 0,019 0,036 0,003 0,059 0,029 0,595
0,6 0,08 0,011 0,025 —— 0,040 — 0,402
— — 0,010 0,023 — 0,038 — 0,385
fc. -
Авт. Авт.
Примечание. М. И. неделя (с периодическим перемешиванием). В опытах приме
иялся искусственно полученный СаСО3. По мнению Johnston’a [J. Am. Chem. Soc., 37, 2016 (1915)1
условия равновесия не были обеспечены.
845
Н’, Са”||СО8", ОН'
СОЯ—СаСО8—Н3О
СО2—СаСОз—Н2О
J. Leather, J. Sen, Mem. Dept. Agr. India, chem. set., 1, № 7, 125—130 (1909)
t, ’C pco„ MH Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л d (выч.)
CO, CaCO:l CO, CaCOs
15 31,6 0,112 0,105 1,117 1,050 0,999 С а СО.,
14,6 0,062 0,069 0,623 0,686 0,999 м
13,6 0,057 0,072 0,560 0,723 0,999 ч
9,9 0,046 0,063 0,456 0,627 0,999 ,,
6,8 0,033 0,044 0,327 0,445 0,999 ..
1,7 0,014 0,024 0,135 0,238 0,999 п
1,5 0,015 0,019 0,152 0,193 0,999
0,8 0,012 0,019 0,117 0,193 0,999
20 44,3 0,110 0,098 1,100 0,979 0,998 ,,
24,1 0,070 0,071 0,704 0,709 0,998 ft
16,0 0,060 0,078 0,599 0,780 0,998 ..
6,9 0,035 0,058 0,346 0,584 0,998 ..
4,8 0,022 0,030 0,222 0,302 0,998
3,9 0,022 0,029 0,217 0,291 0,998 ..
3,6 0,022 0,043 0,222 0,432 0,998
1,8 0,015 0,024 0,149 0,239 0,998
25 35,5 0,081 0,076 0,803 0,755 0,997 ..
30,1 0,072 0,075 0,715 0,743 0,997
16,5 0,052 0,054 0,522 0,539 0,997
7,8 0,030 0,045 0,301 0,446 0,997
4,6 0,021 0,034 0,208 0,341 0,997
1,6 0,011 0,018 0,111 0,177 0,997 ..
0,7 0,009 0,016 0,091 0,159 0,997 1,
30 32,2 0,071 0,066 0,710 0,655 0,996 ,,
22,2 0,052 0,056 0,514 0,559 0,996 <)
19,6 0,050 0,056 0,496 0,561 0,996 ..
14,1 0,039 0,047 0,385 0,471 0,996
4,7 0,021 0,032 0,210 0,316 0,996
4,4 0,019 0,030 0,185 0,302 0,996
4,2 0,020 0,034 0,199 0,339 0,996
3,3 0,017 0,030 0,169 0,295 0,996
1,8 0,010 0,020 0,101 0,200 0,996
35 35,4 0,057 0,060 0,568 0,600 0,994 ..
22,6 0,045 0,047 0,452 0,464 0,994 ..
15,0 0,038 0,052 0,376 0,516 0,994 ,,
9,6 0,027 0,036 0,269 0,357 0,994 ..
4,0 0,018 0,028 0,178 0,275 0,994 ..
2,9 0,011 0,018 0,113 0,182 0,994 V
1,6 0,009 0,017 0,093 0,168 0,994 »
0,7 0,009 0,016 0,090 0,157 0,994 и
40 31,7 0,048 0,048 0,476 0,480 0,992
22,2 0,033 0,043 0,333 0,427 0,992 1>
14,9 0,029 0,039 0,293 0,384 0,992 ..
7,7 0,020 0,033 0,200 0,325 0,992 ,)
Авт.
<>46
Н', Ca-ЦСО,", ОН'
СО,—СаСО3—Н,0
Продолжение
t, °C рсо, ММ Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л d (выч.)
to, СаСО., СО, СаСО,
40 7,0 3,5 2,9 1,7 0,6 0,023 0,017 0,011 0,009 0,008 0,029 0.023 0,018 0,014 0,014 0,234 0,169 0,106 0,085 0,078 А 0,284 0,232 0,175 0,143 0,136 зт. 0,992 0,992 0,992 0,992 0,992 СаСО3 п V » »
Примечание, М. И. х — несколько часов. Анализ твердой фазы: хим. По указаниям John-
ston’a [j. Am. Chem. Soc., 37, 2016 (1915)] анализы неудовлетворительны (вследствие потери СОЭ).
СО2—СаСО3—Н2О
С. A. Seyler, Р. V. Lloyd, J. Chem. Soc., 95—96, 1349—1350 (1909)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л М/л d (выч.)
СО, СаСОз н,со3 Са(НСО3), н,со3 Са(НСО3),
(20) 0,0793 0,0707 0,0343 0,0283 0,0661 0,0605 0,0416 0,037 1 0,707 0,620 0,225 0,169 1,065 0,979 0,673 0,600 0,01140 0,01000 0,00362 0,00269 0,00657 0,00604 0,00415 0,00370 0,999 0,999 0,999 0,999 Мрамор Известняк Мрамор »
Авт.
Примечание. М. И. t=12—54 суток. Температура не указана.
СО2—СаСОз—Н2О
Н. N. Me Coy, Н. J. Smith, J. Am. Chem. Soc., 33, 471 (1911)
t. °C ₽сог ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л М/л d (выч.)
СО3 СаСО3 Н2СО3 СаСНСОЛ Н2СО3 Са(НСО3)г
25 25,4 16,3 13,2 9,9 1,1 0,1 3,89 2,53 2,07 1,57 0,208 0,034 0,261 0,261 0,250 0,225 0,098 0,041 53,22 34,11 27,54 20,65 2,31 0,22 4,22 4,22 4,04 3,63 1,58 0,67 0,858 0,550 0,444 0,3329 0,0373 0,00352 0,0260 0,0260 0,02495 0,02236 0,00973 0,00412 1,000 1,000 0,999 0,999 0,998 0,997 Са(НСО3)2 СаСО3 и »
Авт.
Примечание. M. И. (±0,02®). т=2—3 суток. Для полного превращения СаСО3 в бикар-
бонат при Р<зов > 15 ата требуется н? менее 3 месяцев. В статье приводится график с большим
ЧИСЛрМ ОПЫТНЫХ даниых.
647
Н’, Са"|| С03", ОН'
СО2—СаСО3—Н2О
СО2—СаСОз—Н2О
J. Tillmans, О. Heublein, Gesundheits-ingenieur, № 34, 674 (1912)
cc Жидкая фаза Твердая фаза t. ’С Жидкая фаза Твердая фаза
вес 01 10 г/л вес. % г/л
co. CaCO3 со2 (св об.) С02 (связ.) СО, СаСОа СО2 (своб.) со2 (связ.)
18 0,0200 0,0177 0,0155 0,0133 0,0113 0,0094 0.0076 0,0061 0,0047 0,0035 0,0025 0,0017 0,6455 0,0432 0,0410 0,0387 0,0364 0,0341 0,0318 0,0296 0,0273 0,0250 0,0227 0.0205 0,1995 0,1766 0,1545 0,1329 0,1125 0,0935 0,0764 0,061 0,047 0,035 0,025 0,0172 0,200 0,190 0,180 0,170 0,160 0,150 0,140 0,130 0,120 0,110 0,100 0,0j0 СаСО 18 0,00115 0,00075 0,00048 0,00030 0,00024 0,000175 0,000'4 0,00010 0,000075 0,00005 0,000025 0 0.0182 0,0159 0,0136 0,0114 0,0102 0,0091 0,0080 0,0068 0,0057 0,0045 0,0034 0.00115 0,0115 0,0075 0.0048 0,0030 0,0024 0,00175 0,0014 0,0010 0,00075 0,0005 0,00025 0 0,080 0,070 0,060 0,050 0,045 0,049 0,035 0.030 0,025 0.020 0,015 0,00506 СаСО,
Авт. Авт.
Примечание. М. И. (+ 2°). т от 10 суток до 6 недель (после предварительно о пере-
мешивания), Применялся мрамор. Приводятся интерполированные данные.
СО2—СаСО3—Н2О
R. С. Wells, .1. Wash. Acad. Sci„ Baltimore, 5, 619—620 (1915)
м 1 2 3 4 t, ’С 1 21 22—23 рсо, ата 0 0,0003 0,0003 0,0003 Жидкая фаза Твердая фаза СаСО3 » » <>
вес. % СаСОа ___ 0,0025 0,0082 0,0060 0,0057
Авт.
Примечание. M. И. т=60—71 суток. Растворы № 2—4 получены в присутствии атмо
сфериого воздуха (3,18 частей СО2 на 10000 частей воздуха). Состав кальцита: СаО—55,80%.
СО, —43.87%. SiO-, 0.09%. МпО - 0.05%. РеО—0,19%. MgO- 0.00%.
СО2—СаСОз—Н2О
Н. Backstrdm, Z. phys. Chem., 97, 213 (1921); Medd. Vetenskapsakad. Nobel
Inst., 4, № 11 (1921)
1, °C рсо, ММ Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % СаСОз г/л СаСОЛ г-вкв/л СаСОз
9 777 0,146 1,46 0,0291 Арагонит
25 762 0,107 1,066 0,0213 и
35 744 0,088 0,876 0,0175 »
9 777 0,130 1,30 0,0260 Кальцит
25 762 0,094 0,943 0,0188
35 744 0,077 0,765 0,0153 »
Авт. Авт.
Примечание. NV И.
648
H’. Са"(|СОа", ОН'
СО2—СаСОз—Н2О
СО2—СаСОз—Н2О
А. Е. Mitchell, J. Chem. Soc., 123, 1899 (1923)
/, °C рсо3 ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % г/л М/л
СО2 СаСОз СО3 СаСО3 СО, Са"
25 24 3,46 0,27 34,61 2,68 0,8132 0,02674 Са(НСО3),
20 3,20 0,27 32,01 2,67 0,7541 0,0267
18 2,68 0,27 26,84 2,67 0,6367 0,0267
16 2,47 0,27 24,69 2,67 0,5877 0,0267
14 2,02 0,265 20,22 2,65 0,4860 0,0265
12 1,86 0,25 18,63 2,50 0,4482 0,025 СаСО,
10 1,57 0,23 15,73 2,30 0,3805 0,023
8 1,27 0,21 12,72 2,13 0,3103 0,0213
6 0,97 0,195 9,70 1,95 0,240 0,0195
4 0,67 0,18 6,69 1,80 0,170 0,0180 ’>
Авт.
Примечание. М. И. {±0.1°). -с -несколько суток.
СО2—СаСО3—Н2О
О. Haehnel, J. prakt. Chemie, 107, 173—174 (1924)
/, °C Жидкая фаза Твердая фаза
рС0, ата. вес.
СаСО., или Са(НСО;,)2
18 56 0,393 0,637 Са(НСО3)2
35 0,380 0,615 СаСО3
25 0,342 0,554 »
18 0,307 0,498 »
14 0,283 0,459
10 0,256 0,417
25 56 0,403 0,653
35 56 0,380 0,615
45 56 0,339 0,549
•55 56 0,255 0,413 »
Авт.
Примечание. М. И. г = 5 мин. (после уменьшения Рсо, над насыщенными растворами
СаСО3). При Рсо, = 56 ата, после 3 недель стояния в присутствии Р20»> были получены кристаллы,
сильно преломляющие свет; доказать аналитически, что это был бикарбонат, автору не удалось.
§49
Н‘, Ca"||COs", ОН'
COj—СаСОэ—Н2О
СО2—СаСО3—Н2О
W. D. Kleine, J. Am. Chem. Soc., 51, 2086 (1929)
t, °C ₽со2 ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о/о вес. «.'о Af/lOOO г Н2О
СО„ СаСО3 Са(НСО3)3 СаСОз Са(НСО3)2 СаСОз
25 0,9684 0,0391 0,0890 0,1442 0 0,00891 0 СаСОз
0,1116 0,0177 0,0403 0,0653 0 0,00403 0 »
0,0432 0,0126 0,0287 0,0465 0 0,00287 0
0,0160 0,0088 0,0201 0,0324 0,00005 0,00200 0,000005
0,00690 0,0066 0,0151 0,0243 0,00005 0,00150 0,000005
0,00334 0,0051 0,0117 0,0188 0,0001 0,00116 0,00001
0,00093 0,0033 0,0076 0,0122 0,0001 0,00075 0,00001
0,00038 0,0024 0,0056 0,0089 0,0001 0,00055 0,00001
0,00031 0,0023 0,0052 0,0083 0,0001 0,00051 0,00001 и
Авт.
Примечание. M. И.
СО2—СаСОз—Н2О
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
t, °C рсоа ата Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о вес. °'о г[л Са(НСОа)з экв[л Са(НСОа)2 d (выч.)
СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 СаСО3
R. Engel, Ann. chim. phys. (6), 13, 348 (1888); Compt. rend. , 101, 949 (1885)
16 6 — 0,211 0,342 — 3,42 0,04218 — СаСО3
4 — 0,182 0,295 — 2,95 0,03640 —
2 — 0,140 0,227 — 2,27 0,02806 —
1 — 0,108 0,175 — 1,75 0,02158 Авт. — п
A. Cavazzi Gazz. chim. ital., 46, 135 (1916) ft от 10 час. до 5 суток]
0 1 — 0,155 0,253 — 2,527 — —. СаСО3
15 1 — 0,118 0,190 — ,J_,904^ Авт. — — »
O. Haehnel, J. prakt. Chemie, 108, 190 (1924) [М. И., т = 1 час]
18 ^35 -40 0,17 0,79 0,64 0,39 — — — Са(НСО3)2
1 0,0475 0,216 0,175 Авт 0,108 - — — — СаСОз (дисперсный)
В. С. Васильев, Учёные записки Сарат. гос. университета, 13, вып. 1,85 (1935)
[т = 35—62 часа]
0 0,0004 — 0,0112 0,0182 — 0,1824 0,00225 1,000 СаСО3
17 0,0004 0,0091 0,0148 — 0,1483 0Д0183 Авт. 0,999 »
О. И. Дейнеко, ВНИИГ, 1936
(20) 10 — 0,255 0,414 — — — — СаСО3
3 — 0,167 0,270 — — — — if
1 — 0,109 0,177 — — — — »
Авт.
650
Н‘, Са" н ОН', ВО,,"'
В2О,—СаО—Н,0
Н‘, Са"||ОН', во;'
В2О3—СаО—Н2О
и. Sborgi, Atti reate accad. Lincei (5), 22, I, 641 и 716—718 (1913)
Л °C Жидкая фаза Время час. Твердая фаза
вес. о,'о
В2О, СаО
30 7,2245 0,8425 44
5,927 0,5372 16
5,357 0,4054 20 Н3ВО3
4,811 0,2741 40
4,678 0,256 64
4,250 0,155 — Н;ВО 4- СаО • ЗВ,О3 • 12НоО
3,841 0,152 48 СаО.ЗВчО3. 12Н„О
3,3133 0,1433 72
3,128 0,1304 96
2,798 0,1085 168
2,509 0,0991 216
2,0588 0,0928 264
1,359 0,0936 — СаО • ЗВоОд • 12Н2О + 2СаО • ЗВ2О3 • 9Н,О
1,116 0,0759 360 2СаО • ЗВ2О3 • 9Н,0
0,8691 0,0666 216
0,6117 0,0471 216
0,3306 0,0555 96
0,2897 0,0516 168
0,169 0,110 — 2СаО • ЗВ2О3 • 9И2О + СаО • В.,О3 • 611,0
0,139 0,114 — СаО • В2О3 • 6Н,О
0,128 0,212 — СаО • ВаО3 • 6Н2О + Са(О11)2
0,0978 0,1938 122 —
0,0321 0,1398 168 Са(ОН)2
0,0140 0,1263 216 и
Авт.
Примечание.
M. И. См. также примечание к следующей таблице.
В2О3—СаО—Н2О
(J. Sborgi, Atti realc accad. Lincei (5), 22, I, 640—641 и 716—718 (1913)
t. °C Жидкая фаза Время час. /, ’С Жидкая фаза Время час. Л °C Жидкая фаза Время час.
вес. О;о вес. о/о вес. о.о
вао. СаО ВдО3 СаО В3О, СаО
30 7,2245 0,8425 44 30 2,9106 0,3152 68 30 0,625 0,119
5,6678 0,7135 40 2,7213 0,3063 48 0,4215 0,1201 96
5,1443 0,6369 40 2,6055 0,2633 192 0,2573 0,1774 65
4,869 0,598 40 2,178 0,2153 288 0,2439 0,2464 62
4,6375 0,5307 38 1,935 0,191 — 0,2402 0,3184 48
4,287 0,5096 40 1,64 0,1436 264 0,2873 0,3592 4.5
3,9796 0,4419 45 1,438 0,190 90 0,3270 0,3894 45
3,470 0,3778 64 0,8994 0,1308 90
Авт. Авт. Авт.
Примечание. M. И. Состап твердых фаз не указан. По данным Sborgi в растворах, бога-
тых В2О,. содержание СаО и В,О, гораздо больше (пересыщенные растворы), чему Л. Г. Курни-
ковой (1947 г). По мнению Л. В. Николаева и Л. Г. Куриаковой [ДАН СССР. 28. № 2, 124 (1940)1
время для установления равновесия было недостаточно,
6М
H’, Sr" II СИ, ОН'
HCI—SrCla—НаО
в
В2О3—СаО—Н2О
А. Г. Курнакова, Изв. СФХА АН СССР, 15, 126—127 (1947)
Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. °;'о
В2О„ СаО
25 3,170 0 14 Н3ВО3
3,190 0,029 11
3,220 0,077 18
3,302 0,058 116 Н3ВО, + СаО • ЗВ2О3 • 4Н,0
2,530 0,051 31 СаО ЗВ2О8 4Н2О
2,160 0,048 28
1,634 0,046 12 »
1,341 0,044 48
0,955 0,053 84 СаО . ,ЧВаО3 • 4Н2О 4- 2СаО • ЗВ2О3 • 13Н.2О
1,128 0,063 150 2СаО-ЗВ2Оч-13Ч2О
0,840 0,049 29
0,562 0,037 23 «.
0,380 0,034 41
0,282 0,034 24 fl
0,250 0,033 33
0,132 0,097 15 V
0,126 0,090 84 2СаО ЗВ2О3 • 13Н2О + СаО • В2О3 • 6Н2О
0,104 0,175 30 СаО • В2О3.6Н2О
0,108 0,195 36
0,102 0,190 145 СаО • В2О3 6Н2О + Са(ОН)3
0,062 0,145 16 Са(ОН)2
0,037 0,125 И »
0 0,119 — V
Авт.
Примечание. М. И. (±0,1°). Анализ твердой фазы: микр. и М. О. СаО определялся титро-
ванием ОД н. раствором НС1, В,О3—титрованием 0,1 н. раствором NaOH в присутствии маинита.
Менее полные данные были опубликованы в статье А. В. Николаева и А. Г. Курнаковой [ДАН
СССР, 28, № 2, 124 (1940)].
Н’, Sr ’IICl', ОН'
HCI—SrCl2— Н2О
R. Engel, Ann. chim. phys. (6), 13, 376 (1888)
1, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о[о М/л d
НС1 SrCls НС1 i/2SrCl,
0 16,98 2,97 5,275 0,425 1,133 (SrCI2-xH2O)
11,64 9,51 3,725 1,40 1,167 »
8,61 14,52 2,837 2,20 1,201 л
6,96 17,67 2,33 2,72 1,220 »
3,66 23,64 1,275 3,785 1,269 »
1,71 27,23 0,61 4,48 1,304
0 30,66 0 5,16 1,334 (SrCl2-6H2O)
Авт.
Примечание. M. И. r=24 часа. Анализ твердой фазы не производился. Более ранние
данные автора при 0° [Compt. rend., 102, 621 (1886)] не приводятся, как завышенные.
65?
H‘, Sr” II СИ, он/
SiCla—Sr(0H)a-H,0
HCI—SrCJ2—H2O
W. Harkins, H. Paine, J. Am. Chem. Soc., 38, 27i 1 (1916)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. »|0 г/100 г Н2О ЛГ/1000 г Н2О
HCI SrCL НС1 • SrCl2 2НС1 SrCla
25 24,36 5,39 2,45 1,23 0,367 0 3,055 26,33 31,42 33,60 35,17 35,80 33,56 7,89 3,70 1,88 0,57 0 4,209 38,56 47,52 51,55 54,56 55,76 4,602 1,082 0,508 0,258 0,0775 0 0,265 2,432 2,998 3,251 3,441 3,517 1,1498 1,3065 1,3563 1,3788 1,3953 1,4015 (SrCi2 • 6Н2О) м » V »
Авт. Авт.
Примечание, Методика не описана. Анализ твердой фазы не иромянодилен.
HCI—SrCl3—Н2О
J. Millkau, Z. phys. Chem., 92, 503 (1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес • %
HCI SrCla
25 37,66 28,23 27,14 18,89 16,12 4,57 0,66 0 0,13 1,29 2,11 6,68 9,86 27,55 33,97 35,60 SrCI2 • 2H2O SrCL, • 2H2O 4- SrCU • 6H..O SrCl2 • 6H2O » » M и
и J. Авт. 1 и м е ч а н и е. М. И. Методика не оп SrCl2—S Millcan, Z. phys. Chem., 92, 72- лсана. r(OH)2-H2O -73 (1918)
Жидкая фаза
t, °C вес. % Твердая фаза
SrClj SrO или Sr(OH)a
0 25 40 30,68 30,55 29,03 23,74 0 35,60 35,52 33,45 22,09 12,52 0 39,62 39,26 36,62 0 0,31 0,30 0,29 (0,35) 0 0,84 1,09 0,75 0,86 (0,85) 0 1,36 1,73 0 0,36 0,35 0,34 (0,41) 0 0,99 1,28 0,88 1,01 (1,00) 0 1,60 2,03 SrCl2 • 6H2O SrCI2 • 6H2O + Sr(OH)2 • 8H..0 Sr(OH)2 • 8H2O V SrCl2-6H2O SrCl2 • 6H2O + SiCl2 • Sr(OH)2 • 8H2O SrCl2 - Sr(OH)2 • 8H2O Sr(OH)., • 8H9O Sr(OH)2 • 8H2O V SrCl2-6H2O SrCI2 • 6H2O -j- SrCl2 • Sr(OH)2 • 8H2O SrCl2 • Sr(OH)2 • 8H2O
Авт.
653
H', Sr“||Br', OH'
SrBr2—Sr(01i)2—H.,0
Продолжение
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
SrCl2 SrO или Sr(OH)2
40 36,08 34,13 32,97 32,08 29,01 28,84 18,48 0 1,76 2,03 2,10 2,49 1,91 1,90 1,42 (1,48) 2,07 2,38 2,46 2,92 2,24 2,23 1,67 (1,74) SrCl2 Sr(OH)2 • 8Н,О » SrCl., • Sr(OH)2 • 8Н2О + Sr(OH)4 • 8Н2О Sr(OH)2 • 8Н2О и и и
Авт.
Примечание. M. И. Температура инвариантных пунктов: —18° (SrCl2 • 6Н2О + лёд).
-ОД» ]Sr(0H)2. 8Н2О + лёд], —18,1- ]SrCl2 • 6Н2О + Sr(OH)., • 8Н.0 + лёд]. 20,5’ [SrCl2 • ВН2О +
+ SrCl2-Sr(OH)2.8H2O + Sr(OH).2.8H2O|.
Н’, Sr”||Br', ОН'
НВг—SrBr2—Н2О
A. Scott, Е. Durham, J. Phys. Chem., 34, 535 (1930)
t. °C. Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
НВг SrBr2
25 17,50 9,39 3,77 0 28,36 38,21 45,18 49,93 SrBr2-6H2O » V
Авт.
Примечание. М. И. ( + 0,01°). т«=8-21 час. Анализ твердой фазы не производился.
SrBr2—Sr(OH)2—Н2О
J. Mlllkan, Z. phys. Chem., 92, 75 (1918)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
SrBr;j SrO или Sr(OH).,
25 49,79 49,78 48,06 47,65 44,24 42,76 41,78 40,66 38,68 35,83 27,33 21,46 16,27 0 0 0,21 0,25 0,28 0,47 0,61 0,64 0,84 0,79 0,73 0,66 0,65 0,66 (0,85) 0 0,25 0,29 0,33 0,55 0,72 0,75 0,99 0,93 0,86 0,77 0,76 0,77 (1,00) SrBr2-6H,O SrBr., - 611,0 + SrBr2 • Sr(OH)„ • 811,0 SrBr, • Sr(OH)2 • 8H2O" » V SrBr., • Sr(OH)2 • 8H2O + Sr(OH),. 8H,0 Sr(OH)2 • 8H,0 V V » V V
Авт.
Примечание. М. И.
654
H‘, Sr”||со/. ОШ
СО,—SrCOa—Н2О
Н , SrГ, ОН'
SrJ2—Sr(OH),—Н2О
J. Mllican, Z. phys. Chem., 92, 76 (1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
SrJj SrO или Sr(OH)>
25 64,70 64,04 60,77 60,32 55,58 55,09 54,16 53,04 49,37 39,50 29,98 22,36 0 0 0,16 0,18 0,19 0,46 0,51 0,60 0,72 0,74 0,55 0,53 0,57 (0,85) 0 0,19 0,21 0,22 0,54 0,60 0,70 0,85 0,87 0,65 0,62 0,67 (1,00) Sr J2 • 6Н2О SrJ, • 6Н2О + SrJ2 • 2Sr(OH)2 • 7H2O Sr J2 • 2Sr(OH)2 • 7H2O V w » » Sri, • 2Sr(OH)2 7H2O + Sr(OH)2 8H2O Sr(OH)2 8H2O M u u
Авт.
Примечание. M. И.
Н\ Sr” || SO" ОН'
H2SO4—SrSO4—Н2О
Vaienne, Pauleau, Compt. rend., 93, 1017 (1881)
1 г SrSO4 растворяется в 1256 г раствора, содержащего 91% H2SO4; при
пересчёте на вес. % имеем 91% H2SO4 н 0,08% SrSO4. Температура не указана.
н\ Sr” || со;, он'
СО,—SrCO3—Н2О
О. Haehnel, J. prakt. Chemie, 108, 190 (1924)
t. °C ₽co2 ama Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
SrCOa Sr(HCO3)a
18 1 >35 0,12 0,38 0,17 0,57 SrCO3 Sr(HCO3)2
Авт.
Примечание. М. И. г=1 час (после предварительного снижения над насыщенными
растворами). Карбонат тонко раздроблен.
655
Н‘. Ва“ II Cl'. ОН'
HCI ВиСи - Н20
Н\ Ва‘||С1', ОН'
НС1— ВаС)2— Н2О
R. Engel, Compt. rend., 102, 619—620 (1886); Bull. Soc. clihn., 45, 654 (1886);
Aim. chim. phys. (6), 13, 373 (1888)
t, ’С Жидкая фаза
вес. % г! л М/л d
НС| ВаС12 HCI ВаС12 HCI 7, ВаС12
0 16,92 0,28 184,2 3,0 5,05 0,029 1,088
10,81 2,64 116,8 28,5 3,2 0,274 1,079
7,54 6,31 82,95 69,5 2,275 0,667 1,100
6,12 9,50 68,45 106,2 1,877 1,02 1,118
4,58 12,76 52,35 145,8 1,436 1,4 1,143
1,51 20,14 18,25 243,7 0,5 2,34 1,210
0,83 22,11 10,2 271,5 0,28 2,607 1,228
0,32 23,31 4,0 289,5 0,11 2,78 1,242
0 24.07 0 300,9 0 2,89 1,250
Авт.
Примечание. M. И. т = 3 суток (без перемешивания). Каждый состав —результат трех
опытов. Состав твердых фаз не указан.
HCl—ВаС12—Н2О F. Schreinemakers, Z. phys. Chem., 68, 89 (1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. и/„
HCI ВаС12
30 38,63 37,34 32,35 18,11 11,55 5,94 0 0,00 0,00 0,00 0,46 3,85 12,97 27,6 ВаС12- Н2О ВаС12-Н2О 4- ВаС12'2Н2О ВаС12 • 2Н2О и и V
Авт.
Примечание. Методика не описана. Те же данные, пересчитанные для системы
цС1—ВаО—Н2О, приводятся в работе Milikan’a [Z. phys. Chem., 92, 507 и 508 (19I8)j.
HCl—ВаС12—Н2О
I. Masson, J. Chem. Soc., Trans., 99, 1136 (1911)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. °io г/д М/л .30
НС1 ВаС12 HCI ВаС12 HCI ВаС13
30 32,20 20,62 16,93 13,24 10,02 7,13 5,02 3,32 1,36 0 0 0 0,38 2,37 5,78 10,80 15,21 19,24 24,16 27,83 373,8 227,3 184,5 144,1 110,9 81,46 59,15 40,37 17,18 0 0 0 4.2 25,8 63,9 123,3 179,3 233,7 305,7 363,4 10,25 6,234 5,059 3,953 3,041 2,234 1,622 1,107 0,471 0 0,00 0,00 0,020 0,124 0,307 0,592 0,861 1,122 1,468 1,745 1.1609 1,1024 1,0895 1,0880 1,1068 1,1419 1,1789 1,2147 1,2651 1.3056 (ВаС1,-211,0)
Aim.
Примечание. M. И. (±0,03°). Анализ твердой фазы не производился.
656
H‘, Ba" II СК, ОН'
ВаС12— Ва(ОН).,—112О
НС1—ВаС12—Н2О
А. Г. Елисеев, Изв. ИФХА АН СССР, 3, вып. 1, 447 (1926)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. о;о г/100 г Н2О ЛР/1000 м н2о
НС! ВаС12 НС! ВаС12 НС! ВаС12
0 2,01 17,93 2,51 22,39 12,41 19,36 (ВаС12 • 211.,О)
0,31 22,59 0,399 29,29 1,97 25,34
0 23,49 0 30,70 0 26,55
25 21,66 0,10 27,68 0,1272 • 136,7 0,1099
16,05 0,81 19,31 0,979 95,40 0,8466
13,58 1,94 16,07 2,302 79,39 1,991
11,59 3,62 13,67 4,275 67,55 3,697
7,89 8,86 9,473 10,64 46,80 9,206
6,19 12,09 7,574 14,79 37,41 12,79
4,93 14,83 6,148 18,48 30,48 15,98
3,73 17,48 4,763 22,19 23,53 19,20
2,49 20,66 3,245 26,89 16,03 23,26
2,14 21,67 2,814 28,45 13,90 24,61
1,15 24,10 1,544 32,24 7,631 27,88
0 27,09 0 37,15 0 32,13 -•
Авт.
Примечание. М. И. (+0,2°). т=8—10 час. (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы:
НС1— титрованием раствором NaOH, BaCL —по сухому остатку (при 130—140°), иногда СИ—титро-
ванием раствором AgNO3. Анализ твердой фазы не производился.
ВаС12—Ва(ОН)2—Н2О
F. Schreinemakers, Z. phys. Chem., 68, 88—89 (1909)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
ВаС12 Ва(ОН)2 или ВаО
30 27,6 27,42 27,36 24,98 24,20 21,46 19,18 18,67 18,04 17,08 12,81 10,77 0 0 1,99 1,98 2,60 2,79 3,65 5,22 5,15 5,16 5,14 5,12 4,97 5,58 0 1,78 1,77 2,33 2,50 3,27 4,67 4,61 4,62 4,60 4,58 4,45 4,99 ВаС12 • 2Н2О ВаС12 • 2Н2О + ВаСЦОН) • 2Н2О (ср. 2) ВаС1(ОН) • 2Н3О » » ВаС!(ОН).2Н2О4-Ва(ОН)2-8Н2О (ср. 4) Ва(ОН)2 • 8Н2О » V и »
Авт. Авт.
Примечание,
считанные для системы
508 (1918)].
Методика не описана. Анализ твердой фазы: М. О. Те же данные. "ере-
НС!—ВаО—Н2О, приводятся в работе МШкап’а [Z. phys. Chem., 92, 507 п
42 Зак. 331.
Ос
657
Н‘, Вй'‘||ВгЛ он?
НВГ—Ёайг2—Н2б
ВаС12—Ва(ОН)2—Н2О
Н. W. Foote, F. С. Hickey, J. Am. Chem. Soc., 59, 649 (1937)
6 °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
BaCls Ва(ОН)3
25 27,16 26,94 26,83 26,72 26,70 23,57 22,05 20,79 19,32 17,05 15,33 12,62 10,10 6,788 3,649 0 0 0,89 1,39 1,77 1,95 2,65 3,13 3,38 4,12 4,06 4,05 4,03 4,04 4,100 4,224 4,489 ВаС12-2Н2О » V ВаС12 • 2Н2О + ВаС1(ОН) • 2Н2О (ср. 2) ВаС1(ОН) • 2Н2О » ВаС1(ОН) • 2Н2О + Ва(ОН)2 • 8Н2О (ср. 2) Ва(ОН)2-8Н2О » \ » V » » »
Авт.
Примечание. М» И» (±0,03°). -с —несколько суток. Анализ твердой фазы: М. О.
Н', Ва'ЦВг', ОН'
НВг—ВаВг2— Н2О
В. Хлопин, М. Пассвик, Z. anorg. Chem., 143, 109 (1925)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % d (выч.)
НВг ВаВг2 НВг ВаВг2
18 26,82 20,22 16,74 10,74 9,39 8,04 5,97 0 1,90 7,14 10,64 24,52 28,52 31,32 35,02 50,74 335,21 252,31 210,26 148,58 134,21 117,42 89,15 0 23,7 89,1 133,6 339,3 407,9 457,3 522,9 866,7 1,250 1,248 1,256 1,384 1,430 1,460 1,493 1,708 (ВаВг2-2Н2О) V » » м fl
Авт.
Примечание. М. И, (± 1°). Аналив твердой фазы не производился.
658
В*. Ёа‘,||Вг< 0Н>
Mr—ЁаВг2—Н20
НВг—ВаВг2—Н2О
В. Хлопин, Б. Никитин, Z. anorg. Chem., 166, 321—322(1927)
Г, °C ЖиХкая фаза Твердая фаза
вес. % г-экв/л d
НВг ВаВга НВг ВаВг2
0 44,01 0,049 6,792 0,004 1,4408 (ВаВг2-2Н2О)
32,63 2,16 5,339 0,193 1,3250 (ВаВг2-2Н2О) (ср. 2)
25,68 8,24 4,222 0,738 1,3308 (ВаВг2 • 2Н2О)
24,20 9,97 4,002 0,898 1,3382
20,89 14,21 3,518 1,304 1,3627
18,35 17,81 3,206 1,662 1,3866
15,80 21,68 2,764 2,066 1,4162
14,64 23,42 2,590 2,256 1,4312
11,00 29,32 2,014 2,922 1,4814
10,41 30,17 1,970 3,026 1,4897
4,63 39,71 0,910 4,260 1,5892
4,07 40,88 0,806 4,404 1,6008
2,80 43,05 0,564 4,712 1,6263
2,28 43,97 0,460 4,836 1,6358
1,83 44,82 0,374 4,964 1,6460
1,16 45,96 0,240 5,138 1,6615
0,965 46,25 0,200 5,188 1,6653
0 48,05 0 5,454 1,6867
25 6,86 38,77 1,3414 4,126 1,5810
3,98 43,53 0,8066 5,020 1,6387
2,06 46,80 0,4278 5,280 1,6774
1,15 48,30 0,2414 5,512 1,6963
0 50,16 0 5,808 1,7215
Авт.
Пр ииечавие. М. И. (±0,05°). т=4—5 час. (при 700—800 оборотах мешалки в 1 мин.). Анализ
жидкой фазы: НВг—титрованием 0,1 н. раствором Ва(ОН)2 с метилоранжевым, Ва"—в виде BaSO..
Анализ твердой фазы ие производился.
НВг—ВаВг2—Н2О
A; F. Scott, Е. J. Durham, J. Phys. Chem., 34, 535(1930)
t. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
НВг ВаВг2
25 12,81 9,19 5,35 0 28,73 34,40 40,76 50,28 (ВаВг2-2Н2О) » V V
Авт.
Примечание. М. И. (± 0,01)°. т=8—21 час. Анализ Твердой фазы не производился.
42* 659
II’, Ba"||Jy, он/
ВаЛ—Ва(ОН)3—Н20
ВаВг2—Ва(ОН)2—Н2О
J. Milikan, Z. phys. Chem., 92, 78(1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
ВаВг2 Ва(ОН)2 или ВаО
25 51,10 50,66 49,30 41,71 40,47 36,41 27,91 25,03 18,42 13,45 0 0 0,87 1,02 2,40 2,70 4,15 3,87 3,89 3,81 3,94 4,53 0 0,78 0,91 2,15 2,42 3,71 3,46 3,48 3,41 3,53 4,05 ВаВг2 • 2Н2О ВаВг2 • 2Н3О + ВаВг2. Ва(ОН)2 • 4Н2О (ср. 2) ВаВг2 • Ва(ОН)2 • 4Н2О » ВаВг., • Ва(ОН)2 • 4Н2О + Ва(ОН)2 • 8Н2О Ва(ОН)2 • 8Н2О » )>
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана. Анализ твердой фазы: М. О.
Н', Ba’IIJ', ОН'
BaJ2—Ва(ОН)2—Н2О
J. Milikan, Z. phys. Chem., 92, 79(1918)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
BaJ2 ва(он)2 или ВаО
25 68,59 68,52 62,76 60,33 56,77 53,68 52,39 49,85 45,00 42,28 32,92 28,43 18,38 0 0 0,27 0,40 0,45 0,72 1,16 1,40 1,87 3,52 3,44 3,35 3,36 3,63 (4,53) 0 0,24 0,36 0,40 0,64 1,04 1,25 1,67 3,15 3,08 3,00 3,01 3,25 (4,05) BaJ2 • 6Н..0 BaJ2.6H2O + BaJ2.Ba(OH)2-8H2O (ср. 2) BaJ2 • Ва(ОН)2 • 8Н2О » V » BaJ, • Ва(ОН)2 • 8Н2О + Ва(ОН)2 • 8Н2О (ср. 2) Ва(ОН)2 • 8НаО » » »
Авт. Авт.
Примечание. Методика не описана. Анализ твердой фазы: М. О.
660
H’, Ba" || SO/', ОН'
U.S О,—Ba SO,—H2O
H’, Ba’ II so;, OH'
H2SO4- BaSO4— H2O
E. Волхонский, ЖРФХО, ч. хим,, 41, 1766(1909)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. % H2SO, до раство- рения BaSOx г[л BaSOx d (выч.)
H2SO, BaSO,
25 90,64 2,67 93,17 49,665 1,859 BaSO4 • H2SO4
87,49 0,68 88,08 12,200 1,806 BaSO4 • H2SO4 • H2O
85,63 0,18 85,78 3,215 1,782
83,08 0,046 83,10 0,800 1,755 BaSO4 (?)
80,54 0,017 80,54 0,285 1,727 BaSO4
78,04 0,0079 78,04 0,135 1,700
73,83 0,0018 73,83 0,030 1,651 »
Авт.
Примечай и е. М. И. т=2 месяца (с периодическим взбалтыванием). Анализ твердой фазы:
H2SO4—BaSO4—Н2О
J. Meyer, W. Friedrich, Z. phys. Chem., 101, 499 и 503 (1922)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. % вес. % H2SOX до раство- рения BaSOx г/л BaSO. d (выч.)
H2SO. BaSOj
25 90,39 7,67 97,86 149,1 1,945 BaSO4 • H2SO4
Авт.
Примечание. M. И. т=96 час. (с перемешиванием).
H2SO4—BaSO4— Н2О
N. R. Trenner, Н. A Taylor, J. Phys. Chem., 35, 1338(1931)
t, °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. %
H2SO4 BaSO4 н2о
25 84,11 15,89 0 BaSO4 • H2SO4
84,14 15,67 0,19 BaSO4 • H2SO4 (ср. 2)
84,84 14,70 0,46 BaSO4 • H2SO4
85,38 13,72 0,90 BaSO4 • H2SO4 (cp. 2)
85,80 13,25 0,95 BaSO4 • H2SO4
85,57 13,17 1,26
86,00 12,79 1,21
86,06 12,29 1,65
Авт.
661
Н-, Ва"||СО3», ОН'
COj—ВаСО3—Н2О
Продолжение
7. °C Жидкая фаза Твердая фаза
вес. «/о
H2SO4 BaSO4 НаО
25 86,54 11,68 1,78 BaSO4-HaSO4
87,22 10,95 1,83 »
88,45 8,53 3,02 »
88,86 7,05 3,63 »
89,13 7,29 3,58 и
89,28 6,86 3,86 »
89,68 5,79 4,53 U
90,40 4,63 4,97 »
90,57 4,10 5,33 м
90,58 2,51 6,91 »
90,75 1,97 7,27 »
87,45 0,486 12,06 »
85,90 0,230 13,87 -
85,50 0,210 14,29
84,93 0,203 14,87 (BaSO4 • HaSO4 + BaSO4)
83,21 0,050 16,74 BaSO4
Авт.
Примечание. М. И. (±0,05°). т=7 суток (с перемешиванием). Анализ жидкой фазы:
H3SO4—титрованием раствором NaOH с метилоранжевым, BaSO4—весовым методом.
Н‘, Ва'исо;, он'
СОа—ВаСО3—НаО
№ t, °C pco2 ama Жидкая фаза Твердая фаза
Вес. % вес. % г/л Н,0 М/л
CO2 | BaCO3 Ва(НСО3)21 ВаСО3 ВаС Од Н2СОз | Ва(НСО3)2
Wagner, Z. anal. Chem., 6, 167(1867)
1 (15) 4—6 Мс С( 0,72 >у, Smi th, J. Am. Chem 7,25 Авт. Soc., 33, 472 (19И) BaCO3
2 25 22 3,45 0,55 — — — 0,727 0,028 Авт. BaCO3
О. Haehnef, J. prakt. Chemie, 108, 190(1924)
3 18 1 0,09 0,55 0,37 I 0,27 — 1 —. BaCO3
4 >25 0,19 1,19 0,79 I 0,59 — — — Ba(HCO3)2
Авт.
Примечание. Для раствора № 2 Л’=[Ва*’]-[СО3]=8,1-10—°* Для растворов № 3—4 М. И.
т=1 час (после предварительного снижения Pqq вад насыщенными растворами). Карбонат тонко
раздроблен.
6§2
Н', Ва"||ОНЛ ВО/"
BjOjj—ВаО-Н2О
Н‘,*Ва"[|ОН', ВО"
BgOg—ВаО—HgO
U. Sborgi, Atti reaie accad. Lincei (5), 23, I, 719—721 (1914)
t. -с Жидкая фаза Время сутки Твердая фаза
вес. %
В3Оа ВаО
30 3,64 0,045 18—135 Н3ВО3 + ВаО • ЗВ2О3 • 7Н2О (ср. 7)
3,427 0,0372 49 ВаО • ЗВ2О3.7Н2О
2,513 0,0443 11 »
1,905 0,0369 37 »
1,687 0,0675 10 —
1,375 0,0745 25 ВаО • ЗВ2О3.7Н2О
0,649 0,0774 7 —
0,280 0,1475 23 —
0,297 0,2265 18 —
0,281 0,201 46 ВаО • ЗВ2О3 • 7Н2О
0,293 0,390 15 —
0,318 0,310 11—45 ВаО • ЗВ2О3 • 7Н2О + ВаО В2О3 • 4Н2О (ср. 4)
0,320 0,544 18 —
0,230 0,493 10 ВаО • В2О3 • 4Н2О
0,206 1,197 18 »
0,209 2,269 5 »
0,226 3,352 14 »
0,249 4,80 12 м
0,257 5,412 11
0,265 5,78 10—18 ВаО • В2О3 • 4Н2О + Ва(ОН)2 (ср. 2)
0,082 5,29 17 Ва(ОН)2
Asm.
Примечание. M. И. ts=5—49 суток. Анализ твердой фавы: М. О.
663
УКАЗАТЕЛЬ СИСТЕМ В ИОННОМ ВЫРАЖЕНИИ
В этом указателе системы расположены в той последовательности наимено-
вания попов, которая определяется положением катионов в ряду:
Н’, Li’, Na', К', Rtf, Cs’, NH;, Mg", Ca”, Sr", Ba"
и положением анионов в ряду:
F', Cl', Br', J', SO'', HCO' CO'', OH', Bo' BO»', B.O" и B5o'
' ' ' ‘t ' О' О ' й О ' *t I •» о
ПРИМЕРЫ
1. Система NaCl—KCl—Н2О, выражаемая в ионах в виде Na’, К’ !| СИ, нахо-
дится в разделе трехкомпонентных систем с общим ионом там, где на первом
месте стоит Na’, на втором —К’, на третьем — СИ.
2. Система NH3—Са(ОН)2—Н2О в ионах выражается двояко — в виде NH; ,
Са" || ОН' и Са” || ОН' в NH3—Н2О. ’По первому выражению находится в раз-
деле систем с общим ионом, по второму — в разделе систем в смешанном рас-
творителе.
3. Система СО3—СаСО3—Н2О в ионах выражается в виде Н’, Са” || СО3 и
IT, Са” || СО3, ОН' и поэтому находится в разделе систем с общим ионом
и в разделе взаимных водных систем с высшей компонентностью, равной трем.
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ ИОНОМ
Н’ II Cl', so" 27 H’, K’ || F' 567
Н’ II С1', СОд 31 H’, K’ || СИ 574
Н’ II С1', во'" 31 H’, K’ || Br' 588
Н’ II so?, со" 33 H’, К’ И J' 589
Н’ II SO4, во"' 36 H’, K’ 11 so" 591
Н’, Li’ II СИ 501 H’, nh; и си 597
Н’, Li’ и Вг' 502 н’, nh; и Br' 602
Н’, Li’ || SO" 502 H’, nh4 11 so" 602
Н’, Li’ || СО" 503 H’, Mg” || си 622
Н’, Na’ || F' 504 H’, Mg” II Br' 626
Н’, Na’ 1) СИ 508 H’, Mg” 11 so" 626
Н’, Na’|| Br' 528 H’, Mg" jj co" 628
Н’, Na’ [| J' 532 H’, Са” || СИ 634
Н’, Na’ If SO" 534 H’, Са” II Br' 641
664
указатель систем в ионном выражении
Н’, Са" II so" Н', Са" П СО" 642 645 Na || Br', HCO; Na || Br', CO; 106 107
н; Sr и си 652 Na’ 1| BC, OH' 530
н; sr и вс 654 Na’ || j', SO; 107
Н’, Sr" н so; 655 Na’ || J', CO'; 109
Н’, Sr" и со" 655 Na’ || J', OH' 532
Н’, Ва" II СИ 656 Na-1| SO;, HCO' 109
Н’, Ba" II ВС 658 Na- и so;, CO'' 112
И’, Ва" [| so" 661 Na’ || SO;, OH' 544
Н’, Ва" 11 со" 662 Na- и so;, в4о; 122
Li’ || Cl', SO" 38 Na’ и hco;, co; Na- и hco;, b4o; 125 142
Li’, Na’ || СИ 38 Na’ || CO" OH' 550
Li’, Na’ || SO" 39 Na’ || CO" BO; 142
Li’, Na’ || CO" 40 Na- и co;, b4o; 143
Li’, K-|| СИ 40 Na и во.;, в4о; 143
lb, к- и so; 41 Na’, K’ || Cl' 144
Li’, K’ || co; 41 Na’, K’ || BC 172
Lf, nh; И СИ 42 Na, К’ II J' 175
Li. nh; II so; 42 Na’, K’ || SO; 175
Li’, Mg" II СИ 44 Na’, К’ II HCO; 188
Li’, Mg" |j BC 47 Na’, K’ || CO; 190
Li’, Ca” || CH 47 Na’, К’ II B4o; 202
Li’, Sr" || СИ 48 Na’, К’ 11 B5o; 202
Li’, Ba” || СИ 48 Na’, Cs’ || SO; 202
Na’ || F', СИ 48 Na’, NHJIF' 203
Na’ |j F', SO; 49 Na’, NH; И СИ 203
Na’ || FL OH' 508 Na’, NH; II SO; 211
Na’ || F', B4o; 50 Na, nh;iihco; 221
Na’ || Cl', BC 50 Na’, NH; fl CO; 224
Na’ || СИ, J' 55 Na’, NH; || OH' 479
Na’ || Cl', SO; 58 Na’, NH; И B4O; 224
Na’|| Cl', HCO' tfa’ || СИ, CO; 87 Na’, Mg" || СИ 229
94 Na’, Mg” || Br' 246
Na’ || СИ, OH' 514 Na’, Mg” || SO; 246
Na’ И СИ, BO' 102 Na’, Mg" || CO; 269
Na’ || Cl', B4J; 102 Na’, Ca” || СИ 270
Na’ || Cl', B5o; 103 Na’, Ca” И SO; 281
Na’ || Br', SO; 105 Na’, Ca" || CO; 289
665
УКАЗАТЕЛЬ СИСТЕМ В ИОННОМ ВЫРАЖЕНИИ
Na’, Са" П ОН' 293 K’, Ca" || CO" 394
Na’, Sr” 1| F' 294 K’, Sr" || F' 395
Na’, Sr” || SO^ 294 K’, Sr” || Cl' 395
Na’, Ba" || F' 295 K’, Sr" || SO" 396
Na’, Ba” || Cl' 295 K’, Ba" || F' 396
Na’, Ba" || OH' 297 K’, Ba" || Cl' 397
К’ 11 F', Cl' 298 Rb’, nh; и so" 397
K’ || F', OH' 573 Rb’, Mg” || Cl' 398
K’ || Cl', Br' 299 Rb’, Mg” || Br' 399
K’ 11 Cl', J' 304 Rb’, Ca” || SO" 399
K’ 11 Cl', so" 309 Cs’, nh; 11 so; 399
K’ || Cl', HCO' 317 Cs’, Mg” 1| Cl' 400
K’ II Cl', co" K’ II Cl', OH' 317 579 Cs’, Ca" || SO4 400
K’ II Cl', ВД' 320 nh; 11 ci', Br' 401
к- и сг, b5o; 320 nh; и ci', J' 401
К’ II Br', J' 320 nh; h ci', so" 402
К’ 11 Br', so" 321 nh; и ci', hco' 404
K’llBr', OH' 588 nh; и ci', co" 406
K’ 11 J', so" 322 nh; 11 ci', он' 490
K’ || J', OH' 589 nh; 11 ci', b4o" 406
K’ 11 so" HCO' 322 nh; и Br', он' 493
К’ 11 SO4. co" 323 nh;iij', oh' 493
К’ 11 SO4, oh' 594 nh; 11 so?, hco' 407
К’ || HCOg, co" 326 nh; 11 so", oh' 493
K’ II CO3, oh' 595 nh; 11 so;, b4o" 410
K’ 11 b4o" BBo; 330 nh; 11 co", oh' 498
K’, Rb’ j| Cl' 330 nh;, Mg" 11 ci' 413
к’, nh; 11F' 331 nh;, Mg-11 so; 416
K’, nh; и ci' 332 NH;, Ca" || so'' 417
K’, nh; 11 Br' 339 nh;, Ca" 11 OH' 499
K’, nh; 11 so'' 339 nh;, Sr" и so'' 423
K’, nh; и HCO, 347 nh;, Sr" и он' 500
K’, nh; и он' 485 NH;, Ba" || Cl' 424
K’, Mg" II Cl' 347 Mg" 11 Cl', Br' 425
K’, Mg" 11 Br' 364 Mg" 11 Cl', J' 425
K’, Mg” II so" 364 Mg" и си, so; 426
К’, Ca" II Cl' 379 Mg" и er, co; 440
K’, Ca” 11 so4 387 Mg" II Cl', OH' 624
666
УКАЗАТЕЛЬ СИСТЕМ В ИОННОМ ВЫРАЖЕНИИ
Mg" II so" он' Mg", Са" II F' 627 440 Са" || SO", СО" Са" || SO" ОН' 455 643
Mg", Са" || СК 440 Са", В а" || С1' 456
Mg", Са" Н SO" 449 Sr" || Cl', ОН' 653
Mg", Са" || СО" 451 Sr" || Вг', ОН' 654
Mg", Са" || ОН' 451 Sr” || J', ОН' 655
Са" П СГ, SO" 451 Ba" || F', Cl' 457
Са" || С1', СО" 455 Ba" || Cl', OH' 657
Са" Н С1', ОН' 636 Ba" || Br', J' 457
Са" || Вг', ОН' 641 Ba" || Br', OH' 660
Са" || J', ОН' 642 Ba" || J', OH' 660
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ В СМЕШАННОМ РАСТВОРИТЕЛЕ
NH3-H2O
H’ II bo'" 458 K’ |] Cl' 479 Cs' || Cl' 488
Li' || Cl' 464 K' || Br' 480 Cs' || J' 489
Li' 11 SO" 465 K' 11 J' 481 Cs' || SO" 489
Li' 1| CO" 465 K' || so" 481 nh; и ci' 490
Na’ || Cl' Na' || Br' 465 469 K' 11 co" K' || OH' 483 485 nh; и Br' nh; и J' 493 493
Na’ || J' 470 Rb' || Cl' 487 nh; и so'' 493
Na' || SO* 471 Rb' || Br' 487 nh; и co" 498
Na' || CO" 475 Rb' || SO" 488 Ca" || OH' 499
Na' И OH' 479 Sr" И OH' 500
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ВЫСШЕЙ КОМПОНЕНТНОСТЬЮ,
РАВНОЙ ТРЕМ (ТИПА HF + NaOH NaF + НаО)
Скобки указывают на отсутствие цифрового материала для данной ветви системы
H‘, Li' || Cl', (OH') 501 H’, К' II F', OH' 567
H’, Li' HBr', (OH') 502 H‘, K’ || Cl', OH' 574
H’, Li' || SO", (OH') 502 H’, K‘ || Br, OH' 588
H’, Li' || CO3, (OH') 503 H‘, K’ II J', OH' 589
H’, Li' 1| OH', BO'" 504 H‘, K' 11 so" он' 591
H‘, Na' II F', OH' 504 (H‘), K’ II co" OH' 595
H', Na' || Cl', OH' 508 H’, K’ 11 oh', bo'" 596
H’, Na' II Br', OH' 528 H’, Cs' II oh', bo'" 597
H‘, Na' || J', OH' 532 h’, nh; и ci', он' 490, 597
H’, Na' || SO", OH' 534 H’, nh; и вг', он' 493, 602
(H‘), Na’ || CO", OH' 550 (H), nh; и j', он' 493
H’, Na' || oh', bo”' 550 h’, nh; h so4", он' 493, 602
667
УКАЗАТЕЛЬ СИСТЕМ, ВЫРАЖЕННЫХ В ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ
Н', NH4 II со", он' н', nh; и он', во'" 498, 609 458 Н', Са" || ОН', ВО'" Н', Sr" || Cl', ОН' 651 652
Н', Mg" || СР, ОН' 622 Н', Sr" II Вг', ОН' 654
Н', Mg" || Вг', (ОН') 626 (IT), Sr" |] J', ОН' 655
Н', Mg" || SO'', он' 626 Н, Sr" II SO4, (ОН') 655
И’, Mg" II со" он' 628 Н’, Sr" || СО'', (ОН') 655
Н', Mg" II он', во"' 633 Н‘, Ba" |] С1', ОН' 656
Н', Са" II С1', ОН' 634 Н\ Ba" II Вг', ОН' 658
Н', Са" II Вг', ОН' 641 (Н'), Ba" II J', ОН' 660
(Н'), Са" II J', ОН' 642 Н‘, Ba" II SO4, (ОН') 661
Н', Са" || SO4, ОН' 642 Н, Ba" II СО3, (ОН') 662
Н', Са" II со" (ОН') 645 Н’, Ва" || ОН', ВО'" 663
УКАЗАТЕЛЬ СИСТЕМ, ВЫРАЖЕННЫХ В ХИМИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЯХ
В этом указателе системы расположены в той последовательности наимено-
вания соединений, которая определяется положением катионов в ряду:
Н‘, Li', Na', К’, Rb', Cs', NHj, Mg", Ca", Sr", Ba"
в сочетании с анионами ряда:
F', Cl', в/, У, so", НСО' со" он', ВО.', во'", В.о" и В5Оо.
Первыми в системах указаны кислоты (HF, НС1, НВг, затем соли лития
(LiF, LiCl, LiBr, ..,), натрия, калия и т. д. при сочетании предыдущих с после-
дующими соединениями (HF—NaF, HF—KF, HCI—H2SO4 Li2CO3—K2CO3,
NaF—NaCl,...).
ПРИМЕР Ы
1. Система KCl—NaCl—H2O находится в разделе трехкомпонентных систем
с общим ионом там, где на первом месте стоит NaCl, а на втором — КС1.
2. Система NH3—Са(ОН)2—Н2О находится в разделе трехкомпонентных
систем с общим ионом [NH4OH—Са(ОН)2—Н2О] и в разделе систем в смешанном
растворителе [Са(ОН)2—NH3—Н2О].
3. Система СО2—СаСО3—Н2О представлена в разделе систем с общим ионом
(Н2СО3—СаСО3—Н2О) и в разделе трехкомпонентных систем, состоящих из воды
и двух электролитов с разными ионами [Н2СО3—Са(ОН)2—Н2О].
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ОБЩИМ ИОНОМ
HF—NaF 504 HBr—NH4Br 602
HF—KF 567 HBr—MgBr2 626
HCI—H2SO4 27 HBr—CaBr2 641
HCI—H2CO3(CO2) 31 HBr—SrBr2 654
HC1—H3BO3 31 HBr—BaBr2 658
HCI—LiCl 501 HJ—NaJ 532
HCI—NaCl 508 HJ-KJ 589
HCI—KCl 574 H2SO4—H2CO3(CO2) 33
HCI—NH4C1 597 H2SO4— 1LBO3 36
HCI—MgCl2 622 H2SO4-Lf2SO4 502
HCI—CaCl2 634 H2SO4(SO3)-Na2SO4 534
HCI—SrCl2 652 H2SO4—K2SO4 591
HCI—BaCl2 656 H2SO4—(NH4)2SO4 602
HBr—LiBr 502 H2SO4—MgSO4 626
HBr—NaBr 528 H2SO4— CaSO4 642
HBr—KBr 588 H2SO4—SrSO4 655
668
Указатель систем, выраженных в химических соединениях
H2SO4—ЙаЗО4 661 Na2SO4— Cs2SO4 202
H2CO8(CO2)-Li2CO8 503 Na2SO4—(NH4)2SO4 211
H2CO8(CO2)-MgCO3 628 Na2SO4—MgSO4 246
Н2СО8(СО2)—СаСОз 645 Na2SO4—CaSO4 281
H2CO8(CO2)-SrCO3 655 Na2SO4—SrSO4 294
Н2СО8(СО2)—ВаСО3 662 NaHCOg—Na2CO3 125
LiCl—Li2SO4 LiCl—NaCl 38 NaHCO3—Na2B4O7 142
38 NaHCOg—KHCO3 188
LiCl—KCl LiCl—NH4C1 LiCl—MgCl. LiCl—CaCI2 LiCl-SrCl. LiCl—BaCl2 oo 40 42 44 47 48 48 NaHCO3—NH4HCO; Na2CO3—NaOH Na2CO3—NaBO2 Na2CO3—Na2B4O7 Na2CO3—K2CO3 Na2CO3—(NH4)2CO. 221 550 142 143 190 224
LiBr—MgBr2 Li2SO4— Na2SO4 Li2SO4—K2SO4 Li2SO4—(NH4)2SO4 LKCOg—Na2CO3 Li.COg-K2CO3 47 34 Na2CO3—MgCO3 ' Na2CO3—CaCO3 NaOH—NH4OH'(NIL) NaOH—Ca(OH), NaOH—Ba(OH)2 269 289
41 42 40 479 293 297
41 NaBO2—Na2B4O7 Na2B4O7—K2B4O7 143 202
NaF—NaCl • 48 Na2B4O7—(NH4)2B4O7 224
NaF—Na2SO4 49 Na.BjOg— KB5O8 202
NaF—NaOH 508
NaF—Na,B4O7 50 KF—KCl • 298
NaF—NH4F 203 KF—KOH 573
NaF—SrF2 294 KF—NH4F 331
NaF—BaF2 295 KF—SrF2 395
NaCl—NaBr 50 KF—BaF, 396
NaCl—NaJ 55 KCl—KBr 299
NaCl—Na2SO4 58 KCl—KJ 304
NaCl—NaHCO;, 87 KCl—K2SO4 309
NaCl—Na2CO3 94 KCl—KHCOg 317
NaCl—NaOH 514 KCl— K2CO.j' 317
NaCl—NaBO2 102 KCl—KOH' 579
NaCl—Na2B4O7 102 KCI—k2b4o7 320
NaCl—NaB6O3 103 KC1-KB5O8 320
NaCl—KCl 144 KCl—RbCl 330
NaCl—NH4C1 203 KCl—NH4C1 332
NaCl—MgCl. 229 KCl—MgCl. 347
NaCl—CaCl2 270 KCI—CaCl2 379
NaCl—BaCl2 295 KCl—SrCI. 395
NaBr—Na2SO4 105 KCl—BaCl. 397
NaBr—NaHCOg 106 KBr—KJ 320
NaBr—NaXO. 107 KBr-K2SO4 321
NaBr—NaOH 530 KBr-KOH 588
NaBr—KBr 172 KBr—NH4Br 339
NaBr—MgBr2 246 KBr-MgBr2 364
NaJ—Na2SO4 107 KJ-K2SO4 322
NaJ—Na2CO. 109 KJ—KOH 589
NaJ—NaOH 532 K2SO4—KHCO., 322
NaJ—KJ 175 K2SO4—K2CO.,' 323
Na2SO4—NaHCO3 109 K2SO4-KOH' 594
Na2SO4— Na2CO3 112 K2SO4-(NH4)2SO4 339
Na2SO4—NaOH 544 K2SO4-MgSO4 364
Na2SO4—Na.B4O7 Na2SO4—K.SO4 122 K2SO4—CaSO4 387
175 K2SO4-SrSO4 396
669
^КАЗАТЁЛЬ СИСТЁМ, ВЫРАЖЕННЫХ Й ХиМиЧЁСКик ЁОЁДЙНЁНЙЯХ
КНСО3—К2СО3 326 NH4OH(NH3)—Ca(OH)2 499
KHCOg—NH4HCO3 347 NH4OH(NH3)—Sr(OH)2 500
к2со3—кон 595
К2С Од СаСОд 394 MgF2—CaF2 440
КОН—NH4OH(NH3) 485 MgCl2—MgBr2 425
K2B4Oj—KBsOg 330 MgCI2—MgJ2 425
RbCl—MgCI2 398 MgCl2—MgSO4 426
MgCI2-MgC0g 440
RbBr—MgBr, 399 MgCl2-Mg(OH)2 624
Rb2SO4—(NH4)2SO4 397 MgCI2—CaCl2 440
Rb2SO4—CaSO4 399 MgSO4-Mg(OH)2 627
MgSO4—CaSO4 449
CsCl—MgCl2 400 MgCOg— CaCOg 451
Cs2SO4—(NH4)2SO4 399 Mg(OH)2-Ca(OH)2 451
Cs2SO4—CaSO4 400
NH4C1—NH4Br 401 CaCI2—CaSO4 CaCl2—CaCOg 451 455
nh4ci—nh4j 401 CaCI2— Ca(OH), 636
NH4C1—(NH4)2SO4 402 CaCI2—BaCI2 456
nh4ci—nh4hco3 NH4CI—(NH4)2COg NH4C1—NH4OH(NH3) 404 406 490 CaBr2—Ca(OH)2 CaJ2—Ca(OH)2 CaSO4— CaCOg 641 642 455
NH4C1—(NH4)2B4O7 NH4C|—MgCI2 406 413 CaSO4—Ca(OH)2 643
NH4CI—BaCI2 NH4Br—NH4OH(NHg) 424 493 SrCl2—Sr(OH)2 653
NH4J—NH4OH(NHo) (NH4)2SO4—NH4HCO3 493 407 SrBr2—Sr(OH), SrJ2—Sr(OH)2“ 654 655
(NH4)2SO4—NH4OH(NH.j) 493 BaF2—BaCl2 457
(NH4)2SO4-(NH4)2B4O7 ' 410
(NH4)2SO4—MgSO4 416 BaCl2—Ba(OH)2 657
(NH4)2SO4—CaSO4 417 BaBr2—BaJ2 457
(NH4)3SO4—SrSO4 423 BaBr2—Ba(OH), 660
(NH4)2CO3—NH4OH(NH3) 498 BaJ2—Ba(OH)2 660
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ В СМЕШАННОМ РАСТВОРИТЕЛЕ
NH3-H2O
HgBOg 458 KCl 479 CsCl 488
L1C1 464 KBr 480 CsJ 489
Li2SO4 465 KJ 481 Cs2SO4 489
Li2COg 465 K2SO4 481 NH4C1 490
NaCl NaBr 465 469 K2COg KOH 483 485 NH4Br NH4J 493 493
NaJ 470 RbCl 487 (NH4)2SO4 493
Na2SO4 471 RbBr 487 (NH4)2COg 498
Na2CO3 475 Rb2SO4 488 Ca(OH)2 499
NaOH 479 Sr(OH)2 500
670
укАзатёль систем, выражённых в химических соединениям
ВЗАИМНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ С ВЫСШЕЙ КОМПОНЕНТНОСТЬЮ,
РАВНОЙ ТРЕМ (ТИПА HF + NaOH NaF+H,O)
HF—NaOH HF—КОН 504 567 H2SO4—NaOH H2SO4—KOH 534 591, 493
HCI—LiOH 501 H2SO4—NH4OH 602
HCI—NaOH 508 H2SO4—Mg(OH), 626
HC1—кон 574 H2SO4—Ca(OH)2 642
HCI—NH4OH 490, 597 H2SO4—Sr(OH)2 655
HCl-Mg(OH)2 622 H2SO4—Ba(OH)2 661
HCI—Ca(OH)., 634 H2CO3—LiOH 503
HCI—Sr(OH)2* 652 H2CO3—NaOH 550
HCI—Ba(OH)2 656 H2CO3—KOH 595
HBr—LiOH 502 H2CO3—NH4OH 498, 609
HBr—NaOH 528 H2CO3-Mg(OH)2 628
HBr—KOH 588 H2CO3— Ca(OH)2 645
HBr—NH4OH 493, 602 H2CO3—Sr(OH)2 655
HBr—Mg(OH)2 626 H2CO3—Ba(OH)3 662
HBr—Ca(OH)2 641 H3BO3—LiOH 504
HBr—Sr(OH)2 654 HjjBOy— NaOH 555
HBr—Ba(OH)2 658 H3BO3—KOH 596
HJ—NaOH . 532 H3BO3— CsOH 597
HJ—KOH 589 H3BO.;— NH4OH 458
HJ—NH4OH 493 H3BO3—Mg(OH)2 633
HJ—Ca(OH)2 642 H3B O3—Ca(OH)2 651
HJ—Sr(OH)2 HJ—Ba(OH)2 H2SO4—LiOH 655 660 502 H3BO3— Ba(OH)2 663
ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ВОДЫ,
АНГИДРИДОВ И окислов
HF—Na2O 504 SO3—LLO 502
HF—K2O 567 SO3—Na2O 534
HCI—Li2O 501 SO3-K2O 591
HCI—Na2O 508 SO3—NH3 493, 602
HCI—K2O 574 SO3-MgO 626
HCI—NH3 490, 597 SO3—CaO 642
HCI—MgO 622 SO3— SrO 655
HCI—CaO 634 SO3—BaO 661
HCI—SrO 652 CO2—Li2O 503
HCI—BaO 656 CO2—Na2O 550
HBr—Li2O 502 CO2-K2O 595
HBr—Na2O 528 co2-nh3 498, 609
HBr—K2O 588 CO2-MgO 628
HBr—NH3 493, 602 CO2—CaO 645
HBr—MgO 626 CO2—SrO 655
HBr—CaO 641 CO2—BaO 662
HBr—SrO 654 B2O3—Li2O 504
HBr—BaO 658 B2O3—Na2O 555
HJ—Na2O 532 B2O3-K26 596
HJ—K2O 589 B2O3—Cs2O 597
HJ—NH3 493 B2O3—NH3 458
HJ—CaO 642 B2O3—MgO 633
HJ—SrO 655 B2O3—CaO 651
HJ—BaO 660 B2O3—BaO 663
Редактор /?. А. Коц
Техн, редакторы: С, С. Левин, Е. Я. Эрлих
Корректоры: А. Н. Зингер, К. .4. Мухина
ВНИИГ, вып. XXV
Сдано в производство 28/III Н’53 г.
Подписано к печати 22/V 1953 г.
Уч.-изд. лист. 57,14. Тираж 5 000 экз.
М-15644. Тнп. зн. в 1 печ. л. 54419.
Бум. 60x92=21 бум. л.= 42 и. л.
Цена 30 руб. 10 коп. Заказ № 331.
4-Я типография им. Евг. Соколовой
Союзполиграфпрома Главиздата
Министерства культуры СССР.
Ленинград, Измайловский пр., 29.
ЗАМЕЧЕННЫЕ ОПЕЧАТКИ
Стр. Строка Напечатано ДОЛЖНО ОЦГЛ
112 7 сверху 10,95 10,05
112 13 „ 4,92 14,92
260 . 7 сверху 88,90 83,90
268 18 сверху 010 100
272 15 снизу 16,37 18,37
272 14 „ 18,02 16,02
272 И . 42,47 42,77
282 3 снизу 102308 192308
282 7 сверху 2,058 2,58
283 4 снизу 23,99 23,90
285 9 сверху 33,55 33,85
286 19 сверху 29,91 29,31
296 9 снизу 25,5 26,5
301 12 сверху 28,02 23,02
302 17 снизу 89,962 82,962
304 19 сверху 26,13 27,13
318 4 снизу 65,44 65,33
319 21 снизу 842,7 842,0
319 4 , 312,5 912,5
475 4 сверху г/100 г NH3 г/100 г раствора NH3
667 1 снизу 550 555
671 6 сверху 602 493,602
Зак. 331.