О. С. Габриелян, Т. В. Смирнова
э
Изучаем химию
в 8 классе
ы
Дидактические материалы
под общей редакцией Т. В. Смирновой
но
Издание четвертое, исправленное и дополненное
ак
.. .•  ' i	? .*
J
Москва	/•
«БЛИК и К°»	"	’ ' ,
2002	.
  **    - -
' V V V V
_ва
ие
:са
Б”
)М-
на-
дя.
[Ю-
3
ББК 24.1я72
П2
Габриелян О. С., Смирнова Т. В.
Г 12 Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к учебнику
О- С. Габриеляна «Химия-8» для учащихся и учителей — 4-е изд.,
испр. и доп. — Москва: «БЛИК и К », 2002. — 224 с.
ББК 24.1я72
ISBN 5-94181-017-2
© «БЛИК и К», 2002
© Габриелян О. С., Смирнова Т. В., 2002
Предлагаемое вашему вниманию пособие предназна-
чено, в первую очередь, для учащихся 8-го класса, изу-
чающих химию по учебнику О. С. Габриеляна, и учителей.
Его могут использовать родители, желающие проверить
знания учеников, или руководство школы, осуществляю-
щее административный контроль усвоения школьного
курса химии.
В пособии дана система заданий, способствующая ус-
воению учащимися курса химии 8-го класса по учебнику
О. С. Габриеляна. Она построена в полном соответствии со
структурой и логикой изложения материала в учебнике, со-
держит разнообразные по форме задания двух уровней слож-
ности: тесты, задания со свободно конструируемым ответом,
расчетные задачи. Значительная часть заданий построена
на основе новых методических идей и не имеет опублико-
ванных аналогов.
Сборник заданий призван стать настольной книгой уча-
щихся, применяемой параллельно с учебником.
Пособие может быть с успехом использовано и теми уча-
щимися и учителями, которые работают по другим учеб-
никам, так как рассмотренные в нем темы включены
и в другие программы, например, “Первоначальные хими-
ческие понятия”, “Строение атома”, “Химические реакции”,
“Электролитическая диссоциация” и др.
Структура пособия облегчает работу с ним параллельно
с изучением материала учебника. Главы пособия соответ-
ствуют главам учебника, но номера их иные, так как
не вошли практикумы. Названия глав позволяют разобрать-
ся в этом.
Материал глав учебника разбит на блоки, каждая глава
пособия включает комплексы заданий, ориентирующие
ученика в процессе изучения определенного комплекса
сведений (они так и названы: “Задание А”, “Задание Б”
и т. д.). Только после проработки соответствующего ком-
плекса заданий учащийся приступает к закреплению зна-
ний, тренировке в их применении, самопроверке усвоения.
Этим целям служат так называемые “Работы”, вклю-
3
чающие задания двух уровней сложности (более сложные
отмечены звездочкой). Они содержат (1) задания в форме
тестов, (2) задания, ответы на которые ученик не выбира-
ет из предложенных, а конструирует сам, (3) расчетные
задачи. В конце пособия даны ответы на тесты и расчетные
задачи. Номер работы выявляет ее принадлежность к опре-
деленной главе, порядковый номер и задание, которому она
соответствует. Так, “Работа 3.11.Б” относится к главе 3 “Про-
стые вещества”, одиннадцатая по общей нумерации
и выполняется после проработки “Задания Б” этой гла-
вы. Указаны темы работ, поэтому легко определить их
содержание.
Комплексы заданий, включенные в каждую “Ра-
боту”, учащийся выполняет только после изуче-
ния материала учебника и выполнения “Задания”,
соответствующего “Работе”.
Только в этом случае может быть достигнут успех.
Если это правило нарушить, ученик может на фоне повто-
ряющихся неудач в выполнении заданий сформиро-
вать у себя “установку на провал”, что пагубно повлияет на
дальнейшее усвоение материала. Преодолеть эту негатив-
ную установку будет труднее, чем постоянно действовать
в соответствии с основным правилом работы с пособием
(см. выше).
Число заданий, включенных в “Работы”, довольно вели-
ко. Авторы не полагают, что учащиеся должны все их
выполнить. Если ученик выполняет сразу правильно
определенное задание, ему не стоит обращаться к одно-
типным, следующим за выполненным. Надо только прочесть
их, убедиться в этом и следовать дальше. Однотипные зада-
ния даны на тот случай, если ученик сразу не добьется ус-
пеха, повторит соответствующий материал и снова попробует
выполнить задание, уже другое. Аналогичные задания, кро-
ме того, дают возможность учителю организовать промежу-
точный контроль знаний, использовать возможности
4
групповой формы работы учащихся. Но следует быть вни-
мательным: аналогичных заданий не бывает более четырех,
редко пяти. Если их требуется больше для отработки уме-
ний учащихся, то следует обратиться к разделам “Резерв-
ные задания”, приведенным в конце глав. Большинство
собранных в них заданий предполагает свободное конструи-
рование ответа учеником.
“Проверочные работы” служат для самопроверки
и проверки учителями, родителями усвоения материа-
ла темы. Они содержат 2 части: обязательную, которую вы-
полняют все учащиеся, и дополнительную, которую можно
не выполнять, если ученик довольствуется достиже-
нием только обязательного минимума знаний и умений
по химии.
Таблица перед каждой проверочной работой дает возмож-
ность оценить свои знания. В ней указано число баллов
за каждое задание, которые необходимо набрать для
получения оценок: «Зачет», если ученик выполняет
обязательный минимум программы, и «Зачет и “4”»,
«Зачет и “5”», если ученик ставит для себя более высо-
кие цели. Такая система конструирования проверочных
работ и оценки знаний разработана В. В. Фирсовым
и с успехом применяется уже много лет, позволяя оце-
нивать достижения учащихся, а не наказывать их за
недоработки.
Задания проверочных работ обычно так сконструирова-
ны, что позволяют создать массу вариантов на основе од-
ного предложенного за счет только лишь перестановки
объектов выбора (в разделе “Даны ...”). При этом изменя-
ется формула правильного ответа, что исключает списыва-
ние. Главное достоинство таких тестов в том, что все
учащиеся находятся в равном положении, они выполняют
фактически одно задание по содержанию и сложности ма-
териала, по форме контроля.
В пособии много новых заданий, не предлагавшихся в
ранее изданных книгах. Авторы хотели стимулировать мыш-
ление учащихся, показать им объекты химии с разных
сторон, добиться осознания изучаемого материала. Совер-
5
шенствование пособия продолжается, поэтому авторы просят
всех — учеников, учителей, родителей, — работающих с
этой книгой направлять свои замечания и предложения, по
адресу: 113452, г. Москва, Симферопольский б-р, д. 21, кор.
2, кв. 26. Габриеляну О. С.
Заказы на покупку задачника просьба присылать по адресу:
ООО «БЛИК и К»
(113209, г. Москва, а/я 14)
1.	Введение.
Первоначальные химические
понятия
Задание А
1.	Повторите определения понятий: вещество, атом, мо-
лекула, химический элемент; простое и сложное вещест-
ва, свойства веществ, формы существования химического
элемента.
2.	Расскажите, что изучает химия.
3.	Какие вы знаете формы существования химического
элемента? Назовите их, приведите примеры.
4*. Сравните понятия “простое вещество” и “сложное
вещество”. Найдите сходство и различие.
5.	Какое понятие более широкое, “химический элемент”
или “простое вещество”? Дайте доказательный ответ.
6.	Пользуясь планом на с. 5 учебника, опишите физи-
ческие свойства: а) железа, б) воды.
7*. Рассмотрите связь между свойствами вещества и его
применением на примере алюминия (с. 6). Дополните схему:
Свойства
Легкость
Прочность
Области
применения
Самолетостроение
Изготовление
электрических
проводов
7
Работа 1.1 А.
Вещество. Атомы и молекулы.
Химический элемент
Вариант 1
1. Соотнесите:
понятия:
1)тело;
2) вещество.
примеры:
а) гвоздь; б) стекло;
в) ваза; г) монета;
д) железо; е) медь.
2.	Какие прилагательные могут соответствовать хими-
ческим веществам*.
а) увесистый;
в) растворимый;
д) короткий;
б) ядовитый;
г) вогнутый;
е) летучий?
3.	Подберите синонимические выражения к понятию
“химический элемент”:
а)	вид одинаковых молекул;
б)	вид одинаковых атомов;
в)	вид атомов, имеющих одинаковые свойства;
г)	простые вещества;
д)	названия видов атомов.
4.	Из перечня химических терминов выберите те, кото-
рые соответствуют понятию “чистое вещество”:
а)воздух;	б)бода;
в) раствор соли;	г) сплав меди и олова;
д) кислород.
Вариант 2
1.	Соотнесите:
понятия:
1) тело;
2) вещество.
примеры:
а) алюминий; б) стакан;
в) спичка; г) ложка;
д) пластмасса; е) сера.
8
2.	Какие прилагательные могут соответствовать физи
ческим телам:
а) круглый;
в) выпуклый;
д) длинный;
б) жидкий;
г) растворимый;
е) пахучий?
3.	Подберите синонимические выражения к понятию
“молекула”:
а)	химически неделимые частицы, из которых состо-
ят вещества;
б)	наименьшие частицы вещества, сохраняющие его
химические свойства;
в)	частички, до которых разрушаются вещества при
таких физических явлениях как плавление, испа-
рение;
г)	частички, до которых разрушаются вещества при
химических явлениях.
4.	Из перечня химических терминов выберите те, кото-
рые соответствуют понятию “чистое вещество”:
а) морская вода; б) золотая монета;
в) чистый воздух; г) углекислый газ;
д)водяной пар.
Работа 1.2 Л.
Свойства веществ. Простые и сложные
вещества. Формы существования
химического элемента
Вариант 1
1.	Какие прилагательные отражают свойства металлов:
а) электропроводный; б) хрупкий;
в) пластичный;	г) тусклый;
д) теплопроводный; е) прозрачный?
2.	Какие прилагательные характеризуют свойства воды:
а) жидкая;	б) пластичная;
в) бесцветная;	г) прозрачная;
д) белая;	е) ароматная?
9
3.	Какие прилагательные характеризуют свойства
алюминия:
а)	хрупкий;
в) пластичный;
д) ядовитый;
б)	легкий;
г) блестящий;
е) золотистый?
4*. Выберите физические свойства, которые характерны
и для сахара, и для поваренной соли одновременно:
а) твердый;	б)	соленый;
в) растворимый в воде; г) сладкий;
д) белый;	е)	жидкий.
5.	Из перечня прилагательных выберите те, которые
можно использовать для характеристики предгрозового неба:
а) железный;	б) магнитный;
в) свинцовый;	г) серебристо-белый;
д) тяжелый.
Придумайте предложения с этими прилагательными.
6.	Из перечня химических терминов и определений
подберите синонимы к понятию “сложное вещество”:
а)	смесь простых веществ;
б)	смесь газов;
в)	химическое соединение;
г)	соединение атомов одного химического элемента;
д)	соединение атомов разных химических элементов.
7.	Соотнесите:
понятия:
1)	простое вещество;
2)	сложное вещество.
модели молекул веществ:
8.	Укажите, где о водороде говорится как о простом ве-
ществе (1), а где — как о химическом элементе (2):
а)	водород входит в состав большинства органических
веществ;
б)	водород — самый легкий газ;
в)	водородом наполняют воздушные шары;
г)	молекула метана содержит четыре атома водорода.
10
9» Укажите, где о сере идет речь как о простом вещест-
ве (1), а где — как о химическом элементе (2):
а)	сера входит в состав лекарственных мазей;
б)	сера входит в состав серной кислоты;
в)	некоторые белки растительного происхождения со-
держат серу;
г)	порошок серы применяют для борьбы с вредителя-
ми сельского хозяйства.
10. Соотнесите:
формы существования
химического элемента:
1)	отдельные атомы;
2)	молекулы простых
веществ;
3)	атомы в составе
сложного вещества.
модели молекул веществ:
Вариант 2
1.	Какие прилагательные отражают свойства неме-
таллов'.
а)	не теплопроводный;
б)	газообразный;
в)	тягучий;
г)	ковкий;
д)	серебристо-белый;
е)	не электропроводный?
2.	Какие прилагательные характеризуют свойства рту-
ти (при обычных условиях):
а)	твердая;	б)	жидкая;
в)	хрупкая;	г)	ядовитая;
д)	прозрачная;	е)	блестящая?
3.	Какие прилагательные характеризуют свойства серы:
а) электропроводная; б)	хрупкая;
в)серебристая;	г)твердая;
д) ковкая;	е) желтая?
11
4*. Выберите физические свойства, которые характерны
и для меди, и для алюминия одновременно:
а) растворимый в воде; б) пластичный;
в) электропроводный; г) летучий;
д) серебристо-белый; е) блестящий.
5.	Из перечня прилагательных выберите те, которые
могут быть использованы для характеристики утреннего
инея на осенней траве'.
а) яркий;	б) серебристый;
в) алюминиевый;	г) стальной;
д) золотой.
Придумайте предложения с этими прилагательными.
6.	Из перечня химических терминов и определений
подберите синонимы к понятию “простое вещество”:
а)	чистое вещество;
б)	вещество, построенное атомами одного химическо-
го элемента;
в)	вещество, построенное атомами разных химических
элементов;
г)	отдельные атомы одного химического элемента;
д)	один атом химического элемента.
7.	Соотнесите:
понятия:
1)	сложное вещество;
2)	простое вещество.
модели молекул веществ:
8.	Укажите, где о кислороде говорится как о простом
веществе (1), а где — как о химическом элементе (2):
а)	в состав воздуха входит 21 % кислорода;
б)	вода содержит в себе растворенный кислород;
в)	в состав молекул воды входит 88,89 % кислорода;
г)	в земной коре на долю кислорода приходится
почти 50 %.
12
9.	Укажите, где об азоте говорится как о простом ве-
ществе (1), а где — как о химическом элементе (2):
а)	в воздухе содержится 78 % азота;
б)	азот входит в состав важнейших органических ве-
ществ — белков;
в)	азот не поддерживает дыхания и горения,
г) азот входит в состав аммиака.
10.	Соотнесите:
формы существования
химического элемента:
1)	отдельные атомы;
2)	молекулы простого
вещества;
3)	атомы в составе
сложного вещества.
модели молекул веществ:
Задание Б
1.	Повторите определения понятий: “физическое явле-
ние”, “химическое явление” (химическая реакция).
2.	В чем вы видите сходство и различие физических
и химических явлений?
3*. Докажите на примерах взаимосвязь физических
и химических явлений.
4.	Охарактеризуйте роль химии в жизни современного
общества. Приведите примеры использования достижений хи-
мии как на благо людей, так и во вред им и планете Земля.
5*. Как вы думаете, почему химия, как и другие науки,
появилась позднее химической практики — химических
производств?
6.	Расскажите о первых достижениях химической практики.
7.	Как развивалась химия на Руси?
8.	Назовите известных русских ученых, внесших вклад
в развитие химии, и их основные работы.
13
Работа 1.З.Б.
Физические и химические явления
Вариант 1
1.	Подберите синонимические выражения к понятию
“физические явления”:
а)	явления, происходящие с веществами, при которых
сохраняются их молекулы;
б)	явления, происходящие с веществами, при которых
молекулы их разрушаются;
в)	явления, при которых из одних веществ образуют-
ся другие;
г)	явления, при которых изменяются размеры, форма
тел, агрегатное состояние вещества, но само веще-
ство не изменяется.
2.	Укажите, где речь идет о физических явлениях (1),
а где — о химических (2):
а)	кислород сжижается при очень низких температурах;
б)	кислород участвует в процессе дыхания и образует
при этом углекислый газ;
в)	кислород плохо растворяется в воде;
г)	горение ацетилена в кислороде применяется для
газовой резки металлов.
3.	Укажите, где речь идет о физических явлениях (1),
а где — о химических (2):
а)	“сухой лед” (твердый углекислый газ) превраща-
ется в газ, минуя жидкую фазу;
б)	углекислый газ собирается на дне стакана и посте-
пенно вытесняет находившийся в нем воздух;
в)	углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза
образуют крахмал;
г)	углекислый газ вызывает помутнение известковой
воды.
4*. Из списка условий протекания и признаков химиче-
ской реакции выберите условия:
а)	облучение светом;
б)	образование нерастворимого вещества (осадка);
в)	изменение цвета веществ;
14
г)	нагревание;
д)	соприкосновение веществ;
е)	выделение газа.
Вариант 2
1.	Подберите синонимические выражения к понятию
“химические явления”*,
а)	явления, при которых вещество не меняется;
б)	химические реакции;
в)	явления, при которых из одних веществ образуют-
ся другие вещества;
г)	явления, при которых изменяется цвет вещества,
образуются осадок или газ;
д)	явления, при которых изменяется агрегатное со-
стояние вещества.
2.	Укажите, где речь идет о физических явлениях (1),
а где — о химических (2):
а)	вода кипит при температуре 100 °C, а замерзает
при 0 °C;
б)	под действием электрического тока вода разлага-
ется на кислород и водород;
в)	сахар хорошо растворяется в воде, а углекислый
газ — плохо;
г)	при взаимодействии воды с негашеной известью
получается гашеная известь.
3.	Укажите, где речь идет о физических явлениях (1),
а где — о химических (2):
а)	порошок серы всплывает в воде, так как не смачи-
вается ею;
б)	при нагревании сера начинает плавиться и превра-
щается в красноватую вязкую жидкость;
в)	сера горит синеватым пламенем;
г)	расплавленная сера соединяется с водородом в ядо-
витый газ — сероводород.
4*. Из списка условий протекания и признаков химиче-
ской реакции выберите признаки*,
а)	соприкосновение веществ;
б)	образование нерастворимого вещества (осадка);
в)	облучение светом;
15
г)	нагревание;
д)	выделение газа;
е)	изменение цвета веществ.
Задание В
1.	Назовите два главных взаимосвязанных открытия
Д. И. Менделеева.
2.	Выучите названия химических элементов, соответст-
вующие химические знаки и произношение этих знаков
(символов).
3.	Приведите примеры названий химических элемен-
тов разной этимологии (происхождения).
4.	Сколько периодов в таблице Периодической системы
Д. И. Менделеева? Назовите номера малых и больших пе-
риодов. Какими химическими элементами начинаются
и заканчиваются первый, второй и третий периоды?
Чем малые периоды отличаются от больших?
5.	Сколько групп в таблице Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева? Как отличить глав-
ную подгруппу от побочной?
Работа 1.4.В.
Химические знаки. Строение
периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева
Вариант 1
1. Соотнесите:
название
химического элемента:
1)	азот;
2)	железо;
3)	кальций;
4)	медь.
символ:
а)Н;
в) К;
дП;
ж) Си;
б) Fe;
r)N;
е) Са;
з)С.
16
2.	Соотнесите:
произношение
химического знака:
1)	аргентум;
2)	аш;
3)	пэ;
4)	силициум.
химический знак:
а)	Р;
b)N;
Д) Cl;
ж) Си.
б)	Si;
г) Ag;
е)Н;
3. Выберите названия химических элементов, этимоло-
гия (происхождение) которых связана с их свойствами:
а) водород;	б)селен;
в) радий;	г) медь;
д) кислород;	е) неон.
Обоснуйте свой ответ.
4. Выберите названия химических элементов, этимоло-
гия которых связана с названиями планет:
а) фосфор;	б) железо;
в) селен;	г)	кальций;
д)теллур;	е) уран.
Обоснуйте свой ответ.
5*. Соотнесите:
место химического
элемента в Периодической
системе Д. И. Менделеева:
1)	2 период, VI группа;
2)	3 период, II группа;
3)	4 период, II группа,
побочная подгруппа;
4)	4 период, I группа,
главная подгруппа.
химический знак:
а) О;	б) Мп;
в) К;	г) Mg;
д) Zn;	е) С1;
ж) Си.
6. Выберите символы и названия химических элемен-
тов главных подгрупп Периодической системы Д. И. Мен-
делеева:
а) натрий;
в) медь;
д)серебро;
б) Мп;
г) S;
е) С1.
2-7136
17
7*. Выберите символы и названия химических элемен-
тов одного большого периода:
а) Са;	б) кремний;
в) А1;	г) марганец;
д) цинк;	е) Ag.
Вариант 2
1. Соотнесите:
название
химического элемента:
1)	кислород;
2)	алюминий;
3)	калий;
4)	углерод.
2. Соотнесите:
произношение
химического знака:
1)	эн;
2)	купрум;
3)	феррум;
4)	эс.
символ:
а)Н;
в) Са;
Д) О;
ж) Си;
б) С;
г) К;
е) Ag;
з) А1.
химический знак:
a)	S;
в) С;
Д)С1;
ж) Си.
б)	Na;
r)N;
е) Fe;
3.	Выберите названия химических элементов, этимоло-
гия которых связана с географическими названиями:
а)	галлий;	б) калий;
в)	рутений;	г) хлор;
д)	барий;	е)	полоний.
Обоснуйте свой ответ.
4.	Выберите названия химических элементов, этимоло-
гия которых связана с именами великих ученых:
а) железо;
в) плутоний;
д) кюрий;
Обоснуйте свой ответ.
б) фермий;
г) менделевий;
е) бром.
18
5*. Соотнесите:
место химического
элемента в Периодической
системе Д. И. Менделеева:
1)	3 период, VII группа;
2)	1 период, VIII группа;
3)	4 период, VII группа,
побочная подгруппа;
4)	5 период, I группа,
побочная подгруппа.
химический знак:
а) Не;
В) Ag;
д)С1;
ж) Мп.
б) Си;
г) S;
е) Ne;
6. Выберите символы и названия химических элемен-
тов побочных подгрупп Периодической системы Д. И. Мен-
делеева:
a) Fe;	б)	кальций;
в) марганец;	г) натрий;
Д) Zn;	е) К.
б) Si;
г) Си;
е) Са.
7*. Выберите символы и названия химических элемен-
тов одного малого периода:
а) углерод;
в) хлор;
д)сера;
Задание Г
1.	Объясните, что такое химическая формула. Что она
сообщает нам о веществе? Что можно рассчитать по хими-
ческой формуле?
2.	Что показывают: а) индексы, б) коэффициенты?
3.	Потренируйтесь в чтении формул: SO2, MgO, РНа,
ЗН2, 5Н2О. Расскажите, какую информацию о веществе дает
каждая из них.
4.	Напишите формулы веществ по их произношению:
а) марганец-о-два;	б) два силициум-аш-четыре;
в) эн-два-о;	г) три пэ-четыре.
5.	Напишите формулы веществ по данным о составе их
молекул: а) два атома водорода и один атом серы; б) два
атома хлора; в) два атома хлора и семь атомов кислорода;
г) атом углерода и два атома серы.
19
2*
6.	Что такое: а) относительная атомная масса, б) отно-
сительная молекулярная масса? Как рассчитать относитель-
ную молекулярную массу?
7*. Сравните информацию о веществах, которую дают их
формулы: а) СО2 и SO2; б) Н2О и Н2О2; в) О2 и О3; г) N2
и N2O5. Различите ли вы по формуле простые и сложные
вещества?
Работа 1.5 .Г.
Химические формулы. Относительные
атомная и молекулярная массы (Аг, Мг)
Вариант 1
1. Соотнесите:
формулы
веществ:
1) SO8;
2)0,;
3)Н2;
4) H2S;
5)0,.
модели молекул веществ
водород, Q кислород, Г) сера):
2. Соотнесите:
формулы
веществ:
1)СН4;
2)	N,OS;
3)	PCL;
4)	SiCl .
4
состав молекул веществ:
а)	один атом кремния и четы-
ре атома водорода;
б)	один атом фосфора и пять
атомов хлора;
в)	один атом углерода и два
атома кислорода;
г)	один атом углерода и четы-
ре атома водорода;
д)	один атом кремния и четы-
ре атома хлора;
е)	два атома азота и пять ато-
мов кислорода.
20
3. Соотнесите:
формулы
веществ:
1)	CuSO4;
2)	МпО;
3)	А12О3;
4)	NH,.
' о
4) Н2,
2) 2N;
3)О2;
4) ЗО2.
произношение формул:
а)	алюминий-два-о-три;
б)	марганец-о-два;
в)	алюминий-два-эс-три;
г)	эн-аш-три;
д)	марганец-о;
е)	магний-о;
ж) купрум-эс-о-четыре.
4. Соотнесите:
обозначения:
расшифровку обозначений:
а)	молекула кислорода;
б)	два атома азота;
в)	молекула водорода;
г)	молекула азота;
д)	три молекулы кислорода.
5. Молекула углекислого газа состоит из атома углеро-
да и двух атомов кислорода. Выберите ее формулу:
a) NO2;	б) СО;
в) СО ;	г) N O;
А	Л
д) SO2.
6.	Что обозначает запись: Р4? Выберите правильный ответ:
а) четыре атома фосфора;
б)	четыре молекулы фосфора;
в)	молекула фосфора, состоящая из четырех атомов;
г)	фосфор.
7.	Выберите формулы сложных веществ:
a) ZnCl2;	б) С12;
В)	о2;	г) Р2О8;
д) Са.
8.	Найдите формулы простых веществ:
а) Н3РО4;	б) О3;
в) КОН;	г) Sg;
д) MgO.
21
формулы веществ:
сходные признаки их состава:
1)	О2 и О3;
2)	SiO„ и МпО»;
3)	СО и СО2;
4)	N, и NO.
а)	простые вещества;
б)	сложные вещества;
в)	состоят из двух химических
элементов;
г)	состоят из одного химиче-
ского элемента;
д)	содержат одинаковое число
атомов кислорода;
е)	содержат атомы азота.
10*. Соотнесите:
общие формулы:
формулы
конкретных веществ:
1)	шп;	a)	N2O3;	б) NaCl;
2)	А2В3;	в)	С12;	г) Си;
3)	Y2.	д)	CaO;	е) AlaS3;
ж) О_.
о
11. Молекула сернистого газа состоит из атома серы
и двух атомов кислорода. Напишите ее формулу и рассчи-
тайте относительную молекулярную массу.
12. Выберите правильную запись расчета относительной
молекулярной массы серной кислоты H2SO4:
а) 1 + 32 + 16;	б) 14 • 2 + 32 + 16 • 4;
в) 1 • 2 + 32 + 16 • 4; г) 1 • 2 + 32 + 16.
13. Соотнесите:
формулы веществ:
относительные молекулярные
массы веществ:
1)	Fe2O3;
2)	MgO;
3)	AgNO3;
4)	CeH12O„.
а)	72;
в) 100;
Д) 170;
ж) 40.
6)	180;
г) 160;
е) 138;
22
a)	Mr (CuO) =
6)	M„ (N2)	<
в)	Mr (CuSOJ >
r) Mt (PH3)	<
15*. Соотнесите:
2Mr (NaOH);
Mr (O2);
Mr (Fe2O3);
2Mr (NH3).
величины относительных
молекулярных масс веществ:
1)40;
2) 100.
16.	Соотнесите:
формы существования
химического элемента:
1)	одиночные атомы;
2)	молекулы простых
веществ;
3)	атомы в составе
сложного вещества.
Вариант 2
1. Соотнесите:
формулы
веществ:
а)	КНСО3;
б)	KNO3;
в)	MgO;
г)	СаСО3;
д)	NaOH;
е)	СаН2.
формулы
веществ:
a)	S8;
б)	2SO2;
в)	8S;
г)	HJS.
' л
формулы
веществ:
1)	Н2О;
2)	СО2;
3)	Н2О2;
4)	СО;
5)О2.
модели молекул веществ
( ф водород, Q кислород,
Q углерод):
Д)
23
2. Соотнесите:
формулы
веществ:
1) NH3;
2)	С12О7;
3)	H2S;
4)	СО2.
3.	Соотнесите:
формулы
веществ:
1)	СаС12;
2)	SiH4;
3)	AgNO3;
4)	Fe2O3.
4.	Соотнесите:
обозначения:
1)	ЗС12;
2)N2;
3) ЗС1;
4) 2Н,О.
4а
состав молекул веществ:
а)	один атом серы и два ато-
ма кислорода;
б)	два атома водорода и один
атом серы;
в)два атома хлора и один
атом кислорода;
г)	один атом азота и три ато-
ма водорода;
д)	два атома хлора и семь ато-
мов кислорода;
е)	один атом углерода и два
атом кислорода.
произношение формул:
а)	силициум-аш-четыре;
б)	феррум-о;
в)	калий-хлор;
г)	аргентум-эн-о-три;
д)	кальций-хлор-два;
е)	феррум-два-о-три;
ж)	кальций-цэ-два.
расшифровку обозначений:
а)	три атома хлора;
б)	молекула водорода;
в)	две молекулы воды;
г)	три молекулы хлора;
д)	молекула азота.
5. Молекула сернистого газа состоит из атома серы и
двух атомов кислорода. Выберите ее формулу:
a) SO3; б) SO2; в) СО2;
г) H2S; д) NO2.
24
6.	Что обозначает запись: S8? Выберите правильный
ответ:
а)сера;
б)	восемь молекул серы;
в)	восемь атомов серы;
г)	молекула серы, состоящая из восьми атомов.
7.	Выберите формулы простых веществ:
a) N2; б) NO; в) О3; г) А1С13; д) Na2SO4.
8.	Найдите формулы сложных веществ:
a) FeCl2; б) Са; в) С12; г) КМпО4; д) Р4.
9*. Соотнесите:
формулы веществ:
1)	SO2 и SO3;
2)	С12 и НС1;
3)	СО2 и NO2;
4)	О2 и О3.
различные признаки
их состава:
а)число атомов кислорода
в молекулах не одинаково;
б)	простое и сложное вещества;
в)	разные химические элемен-
ты связаны с кислородом
в молекулах;
г)	содержат разное число ато-
мов в молекулах.
10*. Соотнесите:
общие формулы: формулы конкретных веществ:
1)	АВ3;	a) N2;	б) А12О3;
2)	Х2;	в) N2O6;	г) SO3;
3)	m2ne.	д) О2;	е) Р2О„;
ж) FeCla.
11.	Молекула углекислого газа состоит из атома углеро-
да и двух атомов кислорода. Напишите ее формулу и рас-
считайте относительную молекулярную массу.
12.	Выберите правильную запись расчета относительной
молекулярной массы фосфорной кислоты Н РО4:
а)	1 + 31 + 16;
б)	1 • 3 + 31 + 16 • 4;
в)	14 • 3 + 31 + 16 • 4;
г)	1 • 3 + 31 + 16.
25
13. Соотнесите:
формулы веществ: относительные молекулярные
массы веществ:
1)с2н4о2;
2)	Na2SO ;
3)	СаО;
4)	Fe O4.
о 4
а)	232;
в) 71;
Д) 72;
ж) 56.
б)	29;
г) 60;
е) 142;
14*. Выберите правильные записи:
а)	Мг (КНСО3) < Мг (СаСО3);
б)	мг (С12)	> Mr (N2);
в)	Mr (Fe2O3) = 2Mr (S03);
г)	Mr (H2S)	> Mr (SO2).
15*. Соотнесите:
величины относительных
молекулярных масс веществ:
1)34;
2) 160.
16.	Соотнесите:
формы существования
химического элемента:
формулы
a)	CuSO4;
в) Fe2O3;
Д) H2S;
формулы
веществ:
б)	РН3;
г) С2Нв;
е) AgNO3
веществ:
1)	одиночные атомы;
2)	молекулы простого
вещества;
3)	атомы в составе
сложного вещества.
а)4Р;
б) РН3;
в)Р4;
г) 2Р2О5.
Резервные задания к главе 1
1.	Приведите примеры:
а)	чистых веществ и смесей;
б)	физических тел и веществ;
в)	простых и сложных веществ.
2.	Докажите, что квашение капусты и скисание моло-
ка — химические процессы.
3*. Если нагревать порошок оксида меди (II) черного
цвета и пропускать над ним газ водород, то через некоторое
26
время образуются медь (какого цвета?) и пары воды, ко-
торые на холодных стенках пробирки образуют капли жид-
кой воды.
Перечислите указанные в описании опыта:
а)	признаки химической реакции;
б)	условия ее протекания.
Назовите физическое явление, упомянутое в тексте задания.
4.	Вам известно, что при пропускании углекислого газа
через известковую воду она мутнеет, так как в ней образу-
ются белые нерастворимые в воде частицы, выпадающие
в осадок.
Назовите:
а)	признаки описанной химической реакции;
б)	условия ее протекания.
5.	Проведите дома следующие опыты:
а)	на срез картофелины и на кусочек белого хлеба кап-
ните по 1-2 капли спиртового раствора иода из до-
машней аптечки. Опишите свои наблюдения;
б)	поместите в воду немного питьевой соды, раство-
рите ее, а затем добавьте в раствор 10-15 капель
столового уксуса. Опишите свои наблюдения.
Докажите, что вы провели химические реакции. Определи-
те их признаки и условия протекания.
6.	Фотопленки и фотобумагу обычно тщательно упако-
вывают, предохраняя их от облучения дневным или обыч-
ным электрическим светом. Если свет все же попал на них,
то они чернеют и становятся непригодными.
Как вы считаете, описанный процесс относится к физиче-
ским или химическим? Дайте доказательный ответ. Опре-
делите условия	протекания процесса.
9£ Э£	9£
Ом	Ом	СТО	Ом	Ом
7.	Выберите	из	таблицы Д.И.	Менделеева символы хи-
мических элементов, начинающиеся со следующих букв (или
содержащие одну эту букву):
1)	С; 2) Н; 3) N; 4) F; 5) А.
Напишите химические знаки, произношение их в форму-
лах и названия химических элементов.
27
8.	Выберите из таблицы Д.И. Менделеева символы хи-
мических элементов, вторая буква которых: 1) а; 2) 1; 3) е.
Напишите химические знаки, произношение их в форму-
лах и названия химических элементов.
9.	Дан список химических знаков:
а)	С;	б)	Na;	в) F;
г)	Си;	д) С;	е)	Li;
ж)	О;	з)	К;	и) Ag.
Распределите химические знаки на три группы:
1)	знаки химических элементов второго периода Пе-
риодической системы Д. И. Менделеева;
2)	знаки химических элементов I группы главной под-
группы;
3)	знаки химических элементов I группы побочной
подгруппы.
10*. Дан список химических знаков:
а) Са;	б) Р;	в)	Hg;
г) Zn;	д) Fe;	е) К;
ж) N;	з)	Мп;	и) Си.
Распределите химические знаки на три группы:
1)	знаки химических элементов V группы главной под-
группы Периодической системы химических эле-
ментов Д. И. Менделеева;
2)	знаки химических элементов четвертого периода;
3)	знаки химических элементов побочной подгруппы
II группы.
11.	Напишите химические знаки, произношение их
в формулах и названия химических элементов, расположен-
ных в Периодической системе Д. И. Менделеева:
1)	в 3 периоде, VI группе;
2)	во 2 периоде, IV группе;
3)	в 4 периоде, VII группе, побочной подгруппе;
4)	в 5 периоде, I группе, главной подгруппе.
12.	Напишите химические знаки, произношение их
в формулах и названия химических элементов, расположен-
ных в Периодической системе Д. И. Менделеева:
1)	в 5 периоде, I группе, побочной подгруппе;
28
2)	во 2 периоде, VII группе;
3)	в 3 периоде, III группе;
4)	в 4 периоде, II группе, главной подгруппе.


13.	Напишите формулы веществ, соответствующие соста-
ву их молекул:
а)	один атом углерода и четыре атома фтора;
б)	один атом азота и один атом кислорода;
в)	два атома фосфора и пять атомов кислорода;
г)	два атома водорода и один атом серы.
14.	Напишите формулы веществ, соответствующие соста-
ву их молекул:
а)	один атом фосфора и три атома водорода;
б)	один атом азота и два атома кислорода;
в)	два атома хлора и семь атомов кислорода;
г)	один атом кремния и четыре атома фтора.
15.	Составьте формулы по их произношению:
а)	цинк-хлор-два;
б)	натрий-два-эс-о-четыре;
в)	пэ-четыре;
г)	аш-эн-о-три;
д)	калий-три-пэ-о-четыре;
е)	аргентум-два-о.
16.	Составьте формулы по их произношению:
а)	феррум-эс-о-четыре;
б)	алюминий-два-о-три;
в)	аш-два-це-о-три;
г)	кальций-три-пэ-два;
д)	эс-восемь;
е)	марганец-два-о-семь.
17.	Напишите с помощью химических формул:
а)	три молекулы кислорода (каждая молекула состо-
ит из двух атомов);
б)	пять атомов хлора;
в)	пять молекул озона (каждая состоит из трех ато-
мов кислорода);
29
г)	две молекулы воды (молекула состоит из двух ато-
мов водорода и одного атома кислорода);
д)	молекула сернистого газа (состоит из одного атома
серы и двух атомов кислорода).
18.	Напишите с помощью химических формул:
а)	две молекулы углекислого газа (молекула состоит
из атома углерода и двух атомов кислорода);
б)	четыре молекулы фосфора (молекула состоит из че-
тырех атомов);
в)	три молекулы аммиака (молекула состоит из ато-
ма азота и трех атомов водорода);
г)	пять атомов серы;
д)	молекула метана (состоит из атома углерода и че-
тырех атомов водорода).
19.	В ваших ответах на задания № 15-18 найдите:
1)	формулы простых веществ;
2)	записи формул сложных веществ, содержащие:
а) 3 атома, б) 6 атомов.
20.	Сравните по составу, указав признаки сходства и раз-
личия, следующие вещества:
а)	воду Н2О и сероводород H2S;
б)	угарный газ СО и двуокись азота NO2;
в)	хлор С12 и водород Н2.
21.	Сравните по составу, указав признаки сходства и раз-
личия, следующие вещества:
а)	метан СН4 и углекислый газ СО2;
б)	воду Н2О и перекись водорода Н2О2;
в)	кислород О2 и озон О3.
22.	Рассчитайте относительные молекулярные массы
веществ:
а)	азотной кислоты HNO3;
б)	оксида магния MgO;
в)	карбоната кальция СаСО3;
г)	сульфата натрия Na2SO4.
23.	Рассчитайте относительные молекулярные массы
веществ:
а)	серного ангидрида SO3;
30
б)	оксида алюминия А12О3;
в)	фосфина РН3;
г)	фосфата калия К3РО4.
24.	Выберите формулы веществ, относительная молеку-
лярная масса которых равна 98:
а) СаСО3; б) С7Н14; в) ВаС12;
г) Na2SO3; д) Na3PO4; е) H2SO4.
25.	Выберите формулы веществ, относительная молеку-
лярная масса которых равна 100:
а) КНСО3;	б) Fe2O3;	в) MgO;
г) Mg3N2;	д) AgCl;	е) NH3.
26.	Выберите формулы веществ, относительная молеку-
лярная масса которых равна 40:
а) СаН2;	б) MgCO3;	в) MgO;
г) С3Н4;	д) А1С13;	е) NaOH.
27.	Выберите формулы веществ, относительная молеку-
лярная масса которых равна 142:
a) Na2SO4; б) Н2СО3; в) Fe2O3;
г) С8Н1в; д) Na2HPO4.
28.	Рассчитайте относительные молекулярные массы ве-
ществ и поставьте знаки равенства, “больше” или “меньше”
в следующих записях (место знака отмечено звездочкой,
формулы переставлять нельзя):
а)	М (SO_)	*	2М (MgO);
б)	М/ВаС12) * Mr(Ag2O);
в)	5Мг(СН4) * 2Mr(NaOH);
г)	Мг(К3РО4) * Mr(ZnSO4).
29.	Рассчитайте относительные молекулярные массы ве-
ществ и поставьте знаки равенства, “больше” или “меньше”
в следующих записях (место знака отмечено звездочкой,
формулы переставлять нельзя):
а)	М (BaSOJ * 2М (CaCOJ;
б)	2М(С12)	*	Mr(Na2SO4);
в)	Mr(K2HPO4) * Mr(Fe3O4);
г)Мг(КНСО3) * Mr(CuSO4).
31
30.	Пользуясь следующими записями, определите число
атомов кислорода в веществах:
а) 5СО2;	б) 3Na3PO4;
В) С12о,;	г) 2Fe3O4.
31.	Пользуясь следующими записями, определите число
атомов углерода в веществах:
а) 2СбН10;	б) СН4;
в) ЗД14С3;	г) 5К.СО,.
32.	Пользуясь следующими записями, определите число
атомов азота в веществах:
a) N2O5;	б) 3NH3;
в) 2Ca3N2;	г) 5N2O3.
33*. Напишите расшифровку обозначений:
a)	2N;	б) Н3Р04;
в)	2N2O ;	г) N ;
Л О	4
Д) 2С12.
Выберите сложные вещества и рассчитайте их относи-
тельные молекулярные массы.
Докажите расчетом, что сумма всех коэффициентов равна
8, а сумма индексов равна 20.
34*. Напишите расшифровку обозначений:
a) 3SO2;	б) F2;	в) ЗО3;
г)	HF;	д) F.
Выберите сложные вещества и рассчитайте их относи-
тельные молекулярные массы. Докажите расчетом, что сум-
ма всех коэффициентов равна 9, а сумма индексов
равна 10.
35*. Напишите формулы веществ, зная их произношение:
а) калий-два-эс-о-четыре;
б)	феррум-хлор-три;
в)эн-два;
г) пэ-четыре.
Выберите простые вещества и рассчитайте их относитель-
ные молекулярные массы.
32
36*. Напишите формулы веществ, зная их произношение:
а) о-два;
б)	аш-два-силициум-о-три;
в)	купрум;
г)	кальций-три-эн-два.
Выберите сложные вещества и рассчитайте их относитель-
ные молекулярные массы.
37*. Зная состав молекул веществ, напишите их формулы:
а) два атома углерода, шесть атомов водорода и один
атом кислорода;
б) два атома водорода, один атом серы и четыре атома
кислорода.
Вычислите относительные молекулярные массы этих
веществ. Назовите общие признаки их качественного
состава.
38*. Зная состав молекул веществ, напишите их формулы:
а) один атом углерода, три атома водорода, один атом
азота и два атома кислорода;
б) один атом водорода, один атом азота и три атома
кислорода.
Вычислите относительные молекулярные массы этих
веществ. Назовите общие признаки их качественного
состава.
Проверочная работа 1
	Оценка		
	Зачет	Зачет и “4”	Зачет и “5”
Обязательная часть, задание I (5 баллов)	22 балла	28 баллов	32 балла
Обязательная часть, задание И (12 баллов)			
Обязательная часть, задание III (19 баллов)			
Дополнительная часть, задание IV (18 баллов)		9 баллов	14 баллов
33
3-7136
Обязательная часть
I. Соотнесите:
понятия:
1)	химический
элемент;
2)	атом;
3)	молекула;
4)	простое вещество;
5)	сложное вещество.
определения понятий:
а)	мельчайшая частица веще-
ства, сохраняющая его хи-
мические свойства;
б)	мельчайшая химически не-
делимая частица;
в)	вещество, состоящее из
атомов разных химических
элементов;
г)	определенный вид атомов;
д)	вещество, состоящее из
атомов одного химического
элемента.
II. Даны некоторые химические знаки, названия химических
элементов, произношения символов:
а) эс;
в) Мп;
д) углерод;
ж) сера;
и) С;
л) марганец;
б) кремний;
г) купрум;
е) Fe;
з) Си;
к) силициум;
м) железо.
Подберите к каждому термину, записанному под номера-
ми 1-6 два недостающих, чтобы получилась триада:
химический знак — название химического элемента — про-
изношение в формуле.
Ответ запишите в виде формулы, например, 1 — а, б;
2 — в, г и т. д.
1. Медь. 2. Si. 3. Феррум. 4. S. 5. Цэ. 6. Марганец.
III. Даны химические формулы:
а) МпО;	б) 2С12;
в) Fe;	г) 4Н;
Д) 3SO3;	е)	AgNO3;
ж) 2Н2О;	з) MgCl2;
и) 2Н2.
Выполните задания 1, 2, 3 ..., подобрав один или несколько
правильных ответов под буквами а, б, в ...
1.	Какой буквой обозначены две молекулы хлора?
2.	Какая запись читается магний-хлор-два?
3.	Выберите простые вещества.
4.	Выберите формулы веществ только с индексом “1”.
5.	Выберите формулы сложных веществ только
с коэффициентом
6.	Найдите формулы с химическими элементами побоч-
ных подгрупп Периодической системы Д. И. Менделеева.
7.	Найдите формулы с химическими элементами третье-
го периода.
8.	Определите сложное вещество, относительная моле-
кулярная масса которого равна 170.
Дополнительная часть
IV. Используя данные задания Ш, ответьте на вопросы.
1.	В каких формулах записано одинаковое число ато-
мов одного и того же химического элемента?
2.	Какое из простых веществ имеет наибольшую вели-
чину Мг?
3.	Какое сложное вещество имеет Мг = 80?
4.	Какие записи представляют три формы существова-
ния одного и того же химического элемента?
5.	Запишите буквы, под которыми даны формулы, в та-
ком порядке, чтобы число атомов химических элементов
в формулах возрастало от 1 до 6 (то есть в первой фор-
муле — один атом, во второй — два и т. д.).
6.	Выберите формулы с химическими элементами по-
бочных подгрупп одного и того же большого периода.
3'
2.	Атомы химических элементов
Задание А
1.	Вспомните определение атома.
2.	Назовите элементарные частицы, образующие атом,
охарактеризуйте их заряд и массу, напишите обозначения
частиц.
3.	Какие элементарные частицы образуют ядро атома?
Каков заряд ядра? От чего он зависит?
4.	Расскажите, как вы определяете число протонов, элек-
тронов и нейтронов в атоме. Докажите, что атом — элек-
тронейтральная система.
5.	Поясните, что такое радиоактивность? Откуда берут-
ся а-, р-, у-лучи? Что они собой представляют? Какие из них
имеют наибольшую проникающую способность и потому
самые опасные?
6.	Назовите имена ученых, доказавших сложное строе-
ние атома и опишите их открытия. Составьте таблицу
с этими сведениями.
7.	Как вы считаете, ядерные процессы — физические
или химические явления? Что доказывает превращение ато-
мов химических элементов?
8.	Дайте определение изотопов. Докажите, что это —
атомы одного и того же химического элемента.
9.	Дайте определение химического элемента.
10.	Чем отличаются атомы 4°К и ^Аг? Сходные или раз-
личные свойства они проявляют?
11.	Какие изотопы водорода вы знаете? Чем они отлича-
ются от изотопов других химических элементов?
36
12.	Ознакомьтесь с дополнительной литературой о явле-
нии радиоактивности и ядерных процессах. Приведите при-
меры использования этого явления и радиоактивных изо-
топов химических элементов на пользу и во вред человеку,
человечеству, планете Земля в целом.
Работа 2.6 А.
Строение атома.
Элементарные частицы. Изотопы
Вариант 1
1.	Выберите характеристики атома:
а)	электронейтральная элементарная частица;
б)	электронейтральная частица, состоящая из прото-
нов, электронов, нейтронов;
в)	мельчайшая частица вещества, сохраняющая его
химические свойства;
г)	положительно заряженная элементарная частица;
д)	содержит одинаковое число протонов и электронов,
равное атомному (порядковому) номеру химическо-
го элемента.
2.	Выберите характеристики электрона:
а)	заряд равен -1, масса почти в 2000 раз меньше
массы атома водорода;
б)	заряд равен +1, масса равна 1 (относительной атом-
ной массе водорода);
в)	электронейтральная элементарная частица с мас-
сой, равной 1;
г)	поток частиц отклоняется к положительно заря-
женной пластине;
д)	поток частиц отклоняется к отрицательно заряжен-
ной пластине;
е)	поток частиц не отклоняется ни к положительно,
ни к отрицательно заряженной пластине.
3.	Какие частицы вы можете назвать нуклонами:
а) электроны;	б) атомы;
в) протоны;	г) молекулы;
д) нейтроны?
37
4.	Атомы какого химического элемента имеют в своем
составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? Выберите
правильный ответ:
а) углерода; б) натрия; в) бора; г) неона?
5*. Соотнесите:
состав атомной частицы:
атомы химического
элемента:
1)	серы;
2)	калия;
3)	железа.
a) 26jp, 30jn, 26ё;
б) 17ip, 18jn, 18ё;
в) 20jp, 20^п, 20ё;
г) 16jp, 1б'п, 16ё;
д) 16jp, 1б‘п, 18ё;
е) 19‘р, 2О‘п, 19ё.
6*. В каких парах химических элементов число нейтронов
в ядре атома у одного из них вдвое больше, чем у другого:
ч 108 .	56^	20,,	9_,
a) 47Ag и MFe;	б) 10Ne и 4Ве;
в) вс и 13А1;	г) 10Ne и 20Са;
д) “К и 2°Са?
7.	Какие характеристики атома позволяют вам точно
определить химический элемент:
а)	число протонов;
б)	массовое число;
в)	число нейтронов;
г)	число электронов?
8.	Найдите среди следующих выражений синонимиче-
ские к понятию “образование изотопов”:
а)	изменение числа электронов на внешней электрон-
ной оболочке атома;
б)	изменение числа протонов в ядре атома химиче-
ского элемента;
в)	изменение числа нейтронов в ядре атома химиче-
ского элемента;
г)	изменение химического элемента.
38
9.	Соотнесите:
химический элемент:
1)	хлор;
2)	калий;
3)	кислород.
условные обозначения
атомов:
а) "Э;	б)
в) зоЭ;	г) “Э;
д) “Э;	е) “Э;
ж)	з)	“Э.
10*. Соотнесите:
атомы химического
элемента:
1)углерод;
2) кальций;
3) аргон.
состав атомной частицы:
а)	20jp, 23*п, 20ё;
б)	6jp, 7’п, 6ё;
в)	18jp, 18^п, 18ё;
г)	20*р, 22*п, 20ё;
д)	6*р» 8’п, 6ё;
е)	20^р, 20*п, 18ё;
ж)	18^р, 20jn, 18ё.
Вариант 2
1.	Выберите характеристику химического элемента:
а)	электронейтральная частица, состоящая из прото-
нов, нейтронов и электронов;
б)	совокупность атомных частиц с одинаковыми за-
рядами ядер;
в)	мельчайшая частица вещества, сохраняющая его
химические свойства;
г)	положительно заряженная элементарная частица.
2.	Выберите характеристики нейтрона:
а)	заряд равен 4-1» масса равна 1 (относительной атом-
ной массе водорода);
б)	заряд равен -1, масса почти в 2000 раз меньше мас-
сы атома водорода;
в)	электронейтральная элементарная частица с мас-
сой, равной 1;
39
IT
40
6. Атомы какого химического элемента имеют в своем
составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов? Выберите
правильный ответ:
а) неона; б) калия; в) фтора; г) аргона.
4. Какие элементарные частицы не входят в состав ядра
атома:
а) протоны; б) нейтроны; в) электроны?
г)	поток частиц отклоняется к положительно заря-
женной пластине;
д)	поток частиц отклоняется к отрицательно заряжен-
ной пластине;
е)	поток частиц не отклоняется ни к положительно,
ни к отрицательно заряженной пластине;
ж)	число частиц рассчитывают по формуле N = А - Z.
3.	Выберите характеристики протона*
а)	ядро атома водорода (протия);
б)	электронейтральная элементарная частица с мас-
сой, равной 1;
в)	заряд равен +2, масса равна 4;
г)	заряд равен 4-1, масса равна 1;
д)	заряд равен -1, масса почти в 2000 раз меньше
массы атома водорода.
5.	Выберите характеристики ядра атома:
а)	содержит одинаковое число протонов и электронов,
равное атомному (порядковому) номеру химическо-
го элемента;
б)	содержит протоны и нейтроны, суммарная масса
которых равна массовому числу атома;
в)	содержит только электроны;
г)	занимает очень небольшой объем в атоме, но сосре-
доточивает в себе почти всю массу атома;
д)	имеет положительный заряд;
е)	имеет отрицательный заряд;
ж)	не имеет заряда.
7*. Соотнесите:
атомы химического
элемента:
1)	алюминия;
2)	кальция;
3)	неона.
состав атомной частицы:
a) lOjp, Ю’п, 10ё;
б) 13,’р, 14*п, 10ё;
в) 20|Р, 20^п, 20ё;
г) 20jp, 20*п, 18ё;
д) l^p, 2Ojn, 19ё;
е) 13{р, 14jn, 13ё.
8*. Найдите среди следующих определений синоними-
ческие к понятию “изотопы”:
а)	атомы, имеющие разное количество протонов
в ядрах;
б)	атомы одного химического элемента с разными зна-
чениями массового числа;
в)	атомные частицы, в которых число протонов не рав-
но числу электронов;
г)	атомы с разным числом нейтронов, но одинако-
вым числом протонов в ядрах;
д)	атомы с одинаковым массовым числом, но разны-
ми зарядами ядер;
е)	атомы с разными массовыми числами.
9. Соотнесите:
химический
элемент:
1)углерод;
2) кальций;
3) неон.
условные обозначения
атомов:
а)
в) >
д) “Э;
ж) >
И) Го3-
б) ’„Э:
г)
е) >
3) ”Э;
41
10*. Соотнесите:
атомы химического
элемента:
1)сера;
2) кислород;
3) кремний.
состав атомной частицы:
а)	8,‘р, 8‘п, 85;
б)	1<р, 16jn, 146;
в)	16,‘р, 17jn, 165;
г)	8*р, 9*п, 86;
д) 16,‘р, 2О‘п, 166;
е) 16,‘р, 1б‘п, 185;
ж) 8,р, 10‘п, 86.
Задание Б
1.	Расскажите о строении электронной оболочки атома:
а) как определить число электронов в ней;
б)	как определить число энергетических уровней
в электронной оболочке атома определенного хи-
мического элемента;
в)	как определить число электронов на внешнем энер-
гетическом уровне?
2.	Сколько электронов содержат завершенные (а) пер-
вый, (б) второй энергетические уровни? Чем отличаются
химические элементы, атомы которых имеют внешний
завершенный восьмиэлектронный (для Не — 2) слой?
3.	Объясните, что такое орбиталь? Какую форму имеют
s- и р-орбитали?
4.	От чего зависит запас энергии электрона? Поясните
ответ на примерах, сравнивая электроны: a) 2s- и Зз-орби-
талей, б) 2s- и 2р-орбиталей.
5.	Что такое электронная формула? Что она показывает?
Чем сходны и чем отличаются электронная схема:
С1 @))) или 17С1 2ё, 8ё, 7е и электронная формула:
287
,7С1 ls22s22pe3s23ps?
Повторите алгоритм составления электронной формулы.
42
6.	Что такое периодичность? Поясните, почему таблица
Д. И. Менделеева названа Периодической системой хими-
ческих элементов.
7.	Объясните, почему свойства химических элементов,
объединенных в Периодической системе Д. И. Менделеева,
повторяются периодически?
Работа 2.7.Б.
Электронные схема и формула.
Связь свойств химических элементов
со строением их атомов
Вариант 1
1.	Место химического элемента в Периодической сис-
теме Д. И. Менделеева определяется:
а)	числом нейтронов в ядре атома;
б)	числом электронов на внешнем энергетическом
уровне атома;
в)	числом протонов в ядре атома;
г)	зарядом ядра атома;
д)	относительной атомной массой элемента.
2.	Номер периода таблицы Д. И. Менделеева, в котором
расположен химический элемент, указывает на:
а)	заряд ядра атома;
б)	число электронов на внешнем энергетическом уров-
не атома;
в)	число энергетических уровней в электронной обо-
лочке атома;
г)	число электронов в атоме.
3.	Число электронов на внешнем энергетическом уров-
не атомов химических элементов главных подгрупп Пе-
риодической системы Д. И. Менделеева равно:
а)	атомному (порядковому) номеру элемента;
б)	номеру группы;
в)	числу нейтронов в ядре атома;
г)	номеру периода.
43
4.	Выберите название химического элемента, у которого
электронная оболочка атома содержит 10 электронов:
а) неон;	б) бор;
в) фтор;	г) кальций.
5.	Четыре энергетических уровня содержат электрон-
ные оболочки атомов:
а) калия;	б) серебра;
в) бериллия;	г) меди.
6.	Шесть электронов находятся на внешних энергети-
ческих уровнях атомов:
а)углерода;
в) серы;
д)золота.
б) кислорода;
г) хрома;
7*. Соотнесите:
число электронов
в электронной
оболочке атома:
1)	9;
2)	20;
3)	56.
символ химического
элемента:
a)	Fe;
в) К;
д) F;
ж) Ва;
и) Be.
б)	Са;
г) Zr;
е) Ne;
з) Au;
8*. Соотнесите:
число энергетических
уровней в электронной
оболочке атома:
1)1;
2)2;
3)3.
символ химического
элемента:
a)	Li;
в) К;
Д)Н;
ж) О;
и) Ag.
б)	Na;
г) Si;
е) Аг;
з) Ва;
44
9*. Соотнесите:
число электронов
внешнего энергетического
уровня в атоме:
1)2;
2)4;
3) 7.
символ химического
элемента:
a)	F;
в) Be;
д) Са;
ж) С.
б)	Si;
г) К;
е) С1;
10*. Второй энергетический уровень завершен в атомах:
а) гелия;	б) кальция;
в) бериллия;	г) неона;
д) фтора;	е) алюминия.
11. Составьте электронную схему и электронную форму-
лу:
а) бора;	б) серы;
в) калия.
12. Электронная схема:
химического элемента:
а) кремния;
в)углерода;
284
соответствует атомам
б) аргона;
г) фосфора.
13*. Какая электронная
кальция:
a) ls22s22pe3s23pe4s1;
в) ls22s22pe3s‘;
формула соответствует атомам
б) 1s22s2;
г) ls22s22pe3s23pe4s2?
14*. По неполной электронной схеме атома:
@)))
285
оп-
ределите химический элемент и составьте его электронную
формулу.
15*. Дополните электронную схему атома, определите хи-
мический элемент и составьте его электронную формулу:
х83
45
16*. Дополните электронную формулу атома: ls22s2...3s\
выберите название химического элемента, которому она
соответствует:
а) алюминий;	б) литий;
в) натрий;	г) азот.
17*. Дополните электронную формулу атома: ...3s23p ,
выберите название химического элемента, которому она
соответствует:
а) кремний;
в) алюминий;
б) магний;
г) углерод.
18. Соотнесите:
электронные схемы:
286
символы химических
элементов:
а) В;	б) Не;
в) О;	r)S;
Д) С;	е) N.
19*. Соотнесите:
электронные формулы
атомов:
названия химических
элементов:
а) неон;
в) углерод;
б) магний;
г) алюминий.
20. Строение электронной оболочки атома химического
элемента 2-го периода VI группы таблицы Д. И. Менделее-
ва отражает электронная схема:
а) @))) 5 б) 2ё»	2ё; в)
286
26
21*. Электронная формула ls22s22pe3s23p64s2 соответству-
ет атомам химического элемента, расположенного в Перио-
дической системе Д. И. Менделеева в (во):
а)	втором периоде, IV группе;
б)	четвертом периоде, второй группе, побочной
подгруппе;
46
в)	четвертом периоде, второй группе, главной подгруп-
пе;
г)	втором периоде, VI группе.
22. Выберите электронные схемы строения атомов хи-
мических элементов 3-го периода:
а) 2ё, 8ё, 8ё, 1ё;	б) 2ё, Зё;
в) 2ё, 7ё;	г) 2ё, 8ё, 2ё;
д) 2ё, 8ё, 8ё.
23*. Выберите электронные формулы атомов химических
элементов V группы, главной подгруппы:
a) ls22s*2pe3s23p3;	б) ls22s22p1;
в) ls22s22pe;	г) ls22s22p3;
д) ls22s22pe3s23pe.
24*. Соотнесите:
электронные формулы
атомов:
1) ls22s22pe3s23p84s2;
2) ls22s22p’.
положение
химического элемента
в таблице Д. И. Менделеева:
а) 2-й период, IV группа;
б) 4-й период, II группа, глав-
ная подгруппа;
в) 2-й период, I группа;
г) 2-й период, III группа.
25. Электронная схема атома химического элемента:
2ё, 8ё, 1ё. Выберите символы химических элементов, наибо-
лее сходных с ним по свойствам:
а) Са;	б) Ne;
в) К;	г) Mg;
Д) Li.
26*. Электронная схема атома химического элемента:
Выберите электронную формулу наиболее сходного
285
с ним по свойствам химического элемента:
a) ls22s22p3;	б) ls22s22p1;
в) ls22s22ps;	г) ls22s22p63sa3p5.
47
Вариант 2
1.	Число электронов в электронной оболочке атома
равно:
а)	заряду ядра атома;
б)	номеру периода в Периодической системе Д. И. Мен-
делеева, где находится химический элемент;
в)	номеру группы;
г)	атомному (порядковому) номеру;
д)	массовому числу.
2.	Номер группы таблицы Д. И. Менделеева, в которой
расположен химический элемент, указывает на:
а)	заряд ядра атома;
б)	число энергетических уровней в электронной обо-
лочке атома;
в)	число электронов в атоме;
г)	число электронов на внешнем энергетическом уров-
не атома у элементов обоих подгрупп;
д)	число электронов на внешнем энергетическом уров-
не атома у элементов главной подгруппы.
3.	Число энергетических уровней в электронной обо-
лочке атома равно:
а)	атомному (порядковому) номеру химического эле-
мента;
б)	номеру периода;
в)	номеру группы;
г)	заряду ядра атома.
4.	Выберите название химического элемента, у которо-
го электронная оболочка атома содержит 16 электронов:
а) хлор;	б) кислород;
в) аргон;	г)сера.
5.	Три энергетических уровня содержат электронные
оболочки атомов:
а) кремния;	б) бора;
в) алюминия;	г) азота.
48

6.	Пять электронов находятся на внешних энергети-
ческих уровнях атомов:
а) хлора;	б) фосфора;
в) фтора;	г) азота;
д)серебра.
7*. Соотнесите:
число электронов
в электронной
оболочке атома:
символ химического
элемента:
1) 7;
2)11;
3) 29.
a) Li;	б) К;
в) F;	г) Na;
Д) В;	е) N;
ж) Si;	з) Си;
и) С1.
8*. Соотнесите:
число энергетических
уровней в электронной
оболочке атома:
1)2;
2)3;
3)4.
символ химического
элемента:
а) Be;
в) Са;
Д) Mg;
ж) Р;
и) К.
б) Ne;
г) Ag;
е) Не;
з) Н;
9*. Соотнесите:
число электронов
внешнего энергетического
уровня в атоме:
символ химического
элемента:
а) Аг;
в) К;
д) Li;
ж) N.
б) Р;
г) Ne;
е) Не;
10*. Второй энергетический уровень не завершен в атомах:
а) В;	б)	Ne;
в) F;	г)	Са;
д) Si;	е)	Be.
4-7136
49
11. Составьте электронную схему и электронную формулу:
а) углерода;	б) фосфора;
в) кальция.
12. Электронная схема:
химического элемента:
а) бора;
в) неона;
283
соответствует атомам
б) натрия;
г) алюминия.
13*. Какая электронная
хлора:
a) ls22s22p®3s23p5;
в) ls22s22ps;
формула соответствует атомам
б) ls22s22pe3s23p3;
г) ls22s22pe3s23pe?
14*. По неполной электронной схеме атома:
284
определите химический элемент и составьте его электрон-
ную формулу.
15*. Дополните электронную схему атома, определите хи-
мический элемент и составьте его электронную формулу:
2x2
16*. Дополните электронную формулу атома: ls22s22p...3p3,
выберите название химического элемента, которому она
соответствует:
а) азот;	б) фосфор;
в) алюминий;	г) кремний.
17*. Дополните электронную формулу атома ...3s23p4, вы-
берите название химического элемента, которому она соот-
ветствует:
а) кремний;	б) сера;
в) хлор;	г) аргон.
18. Соотнесите:
электронные схемы:
1) 14Э 2ё, 8ё, 4ё;
2) @)).
27
символы химических
элементов:
a) F;	б) Mg;
в) Аг;	г) С;
д) Si;	е) С1.
50
19*. Соотнесите:
электронные формулы
атомов:
1) ls22s22p63s23p64s1;
2) ls22s22p63s23p5.
названия химических
элементов:
а) фосфор; б) кальций;
в) калий; г) хлор.
20. Строение электронной оболочки атома химического
элемента 3-го периода IV группы таблицы Д. И. Менделее-
ва отражает электронная схема:
а) @)))); б) 2ё>	4ё; в) @))); г) 2ё, 4ё.
2882	283
21*. Электронная формула ls22s22pe3s2 соответствует ато-
мам химического элемента, расположенного в Периодиче-
ской системе Д. И. Менделеева в (во):
а)	третьем периоде, II группе;
б)	втором периоде, Ш группе;
в)	третьем периоде, VIII группе;
г)	четвертом периоде, II группе.
22.	Выберите электронные схемы строения атомов хи-
мических элементов 2-го периода:
а) 2ё, 8ё, 2ё;	б) 2ё;
в) 2ё, 2ё;	г) 2ё, 8ё, 8ё, 2ё;
д)	2ё, 8ё.
23*. Выберите электронные формулы атомов химических
элементов I группы, главной подгруппы:
a) ls22s22p1;	б) Is^s^pWSpW;
в) ls22s22pe3s23pe;	г) IsW;
д) ls22s22pe3s23pl.
24*. Соотнесите:
электронные формулы
атомов:
1) ls22s22p63sz3p2;
2) ls22s22p5.
положение
химического элемента
в таблице Д. И. Менделеева
а) 2-й период,
б) 2-й период,
в) 3-й период,
г) 3-й период,
VII группа;
V группа;
IV группа;
II группа.
51
4*
25. Электронная схема атома химического элемента 2ё, 5ё .
Выберите символ химического элемента, наиболее сходного
с ним по свойствам:
a) F; б) Р; в) Mg; г) Са; д) С1.
26*. Электронная схема атома химического элемента: @)))) •
2882
Выберите электронную формулу наиболее сходного с ним
по свойствам химического элемента:
a) ls22s22p2;	б) ls22s22pe3s2;
в) ls22s22p63s1;	г) ls22s1.
Задание В
1.	Объясните, почему благородные газы инертны? В чем
это проявляется?
2.	Опишите два пути завершения внешнего энергетиче-
ского уровня: а) характерный для атомов химических
элементов-металлов, б) для неметаллов.
3.	Расскажите, как и почему изменяются свойства хи-
мических элементов в пределах одного периода. Приведите
примеры.
4.	Как изменяются радиусы атомов химических
элементов: а) в пределах одного периода, б) в преде-
лах одной главной подгруппы Периодической системы
Д. И. Менделеева? Почему это происходит? Как влияет дан-
ное явление на свойства химических элементов?
5.	Что такое ионы? Как образуются: а) положительный;
б) отрицательный ионы? Чем отличаются процессы образо-
вания ионов от образования изотопов? Сравните по строе-
нию и свойствам атомы и ионы:
а) лития;	б) фтора.
6.	Дайте определение ионной химической связи.
Составьте схему образования фторида лития, предваритель-
но повторив алгоритм их записи (полную, с указанием строе-
ния электронных уровней атомных частиц и сокращенную,
где указано только число частиц и их заряд).
52
7.	Дайте определение ковалентной (атомной) химиче-
ской связи. Какие химические элементы образуют кова-
лентные соединения? В чем заключается сущность образо-
вания этого вида химической связи?
8.	Напишите и сравните структурные и электронные
формулы молекул хлора CL и азота N_.
9.	Составьте схему образования молекулы хлора, пред-
варительно повторив соответствующий алгоритм.
10.	Что такое длина химической связи? От чего она за-
висит в ковалентных соединениях?
11.	Расскажите о сходстве и различии ковалентной
неполярной и ковалентной полярной химических связей.
12.	Дайте определение электроотрицательности (ЭО)
атомов химических элементов. Как изменяется величина
ЭО у химических элементов: а) одного периода, б) одной
главной подгруппы?
13.	Покажите умение пользоваться рядом ЭО — опреде-
лите, к ядру какого атома сместятся общие электронные
пары в соединениях: а) фтора и кремния, б) углерода и азота.
14.	Повторите алгоритм составления схемы образования
соединения с ковалентной полярной химической связью.
Составьте схему образования молекулы углекислого газа
СО2. В электронной формуле соединения обозначьте час-
тичные заряды на атомах.
15.	Опишите образование металлической химической
связи. Сравните ее с ионной и ковалентной неполярной.
Какие физические свойства характерны для металлов
и объясняются особенностями связи между их атомами?
16.	Повторите определения понятий: кристаллическое
вещество, аморфное вещество, кристаллическая решетка,
узел кристаллической решетки.
17.	Назовите структурные частицы, образующие твердые
вещества. Какие типы кристаллических решеток им соот-
ветствуют?
53
18.	Опишите структуру и типичные свойства веществ
с разными кристаллическими решетками:
а) ионной;	б) атомной;
в) молекулярной;	г) металлической.
Приведите примеры.
19*. Докажите, что при изменении внешних условий (тем-
пература, давление) тип кристаллической решетки веще-
ства может измениться. Приведите соответствующие
примеры.
20*. Дайте формулировку закона постоянства состава ве-
ществ. Назовите ученого, который его открыл. Опишите
границы действия закона (для каких соединений он спра-
ведлив?). Какую роль этот закон сыграл в развитии химии
в то время, когда был открыт и утвержден как один из
основных законов химии?
Работа 2.8.В.
Закономерности изменения свойств
атомов химических элементов в пределах
периода и главной подгруппы Периодической
системы Д, И. Менделеева. Ионы.
Ионная химическая связь
Вариант 1
1. Выберите электронные схемы или электронные фор-
мулы благородных газов. Опишите отличия атомов этих хи-
мических элементов от всех других по строению и свойст-
вам. Выявите признаки, по которым они сходны.
a) ls22s22p2;
г) 2ё, 6ё;
б) 2ё, 8ё;
д) ls2 * * *2s22p63s23p6;
в) (+?)) ;
е) 0))).
284
2. Выберите схему, отражающую способ завершения
внешнего энергетического уровня атомами металлов*.
а) [2ё, 1ё] - 1ё	б) [2ё, 8ё, 6ё] + 2ё -*...;
в) [2ё, 7ё] + 1ё	...; г) [2ё, 8ё, 2ё] - 2ё ....
54
3.	Металлические свойства химических элементов
в периоде таблицы Д. И. Менделеева с ростом атомного
(порядкового) номера:
а)	ослабевают;
б)	усиливаются;
в)	не изменяются;
г)	изменяются периодически.
4*. Причина усиления неметаллических свойств хими-
ческих элементов в пределах одного периода таблицы
Д. И. Менделеева с возрастанием атомного номера:
а)	увеличение числа электронов на внешнем энерге-
тическом уровне атома;
б)	увеличение числа энергетических уровней в элек-
тронных оболочках атомов;
в)	увеличение радиусов атомов;
г)	уменьшение радиусов атомов.
5. Неметаллические свойства химических элементов
в пределах главных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева
с ростом атомного номера:
а)	усиливаются;
б)	ослабевают;
в)	не изменяются;
г)	изменяются периодически.
6*. Причины усиления металлических свойств химиче-
ских элементов в главных подгруппах таблицы Д. И. Мен-
делеева с возрастанием атомного номера:
а)	увеличение числа энергетических уровней в элек-
тронных оболочках атомов;
б)	увеличение числа электронов на внешнем энерге-
тическом уровне атома;
в)	уменьшение радиусов атомов;
г)	увеличение радиусов атомов.
7.	Выберите химический знак наиболее активного
элемента-неметалла 2-го периода:
a) Li;	б) С1;
в) О;	г) Be;
д) F.
55
8.	Выберите название наиболее активного атома элемен-
та-металла 1 группы, главной подгруппы:
а) литий;	б) цезий;
в) серебро;	г) калий;
д)водород.
9.	Выберите символ наименее активного атома элемен-
та~металла 3-го периода:
а) А1; б) Si; в) Mg; г) Li; д) Р.
10.	Выберите название наименее активного атома элемен-
та-неметалла VII группы, главной подгруппы:
а) хлор;	б) кислород;
в) иод;	г) сера;
д) фтор.
11.	Наименее ярко выраженные металлические свойства
из перечисленных элементов имеет атом:
а) магния;	б) кальция;
в) стронция;	г) бария.
12.	Наименее ярко выраженные неметаллические свой-
ства из перечисленных элементов имеет атом:
а) азота;	б) углерода;
в) бора;	г) кислорода;
д) фтора.
13.	Атом какого элемента проявляет наиболее ярко вы-
раженные неметаллические свойства:
а) кислорода;	б) серы;
в) селена;	г) теллура?
14.	Атом какого элемента проявляет наиболее ярко вы-
раженные металлические свойства:
а) магния;	б) натрия;
в) алюминия;	г) кремния?
15.	Атом какого химического элемента проявляет наи-
более ярко выраженные металлические свойства:
а) кальция;	б) бария;
в) бериллия;	г) магния?
56
16.	Атом какого химического элемента проявляет наи-
более ярко выраженные неметаллические свойства:
а) кислорода;	б) лития;
в) бора;	г) азота;
д) фтора?
17*. Расположите в порядке возрастания металлических
свойств атомы следующих химических элементов:
1 — калий; 2 — натрий; 3 — литий; 4 — рубидий.
Выберите правильный ответ:
18*. Расположите в порядке уменьшения неметалличе-
ских свойств следующие химические элементы:
1 — углерод; 2 — фтор; 3 — бор;
4 — кислород; 5 — азот.
Выберите правильный ответ:
а) 4, 5, 1,3,2;	6)3,1,5, 4, 2;
в) 1, 3, 5, 4, 2;	г) 2, 4, 5,1, 3.
19.	Найдите среди следующих выражений синонимиче-
ские к понятию “образование ионов”:
а)	изменение числа протонов в ядре атома химиче-
ского элемента;
б)	изменение числа нейтронов в ядре атома химиче-
ского элемента;
в)	присоединение электронов атомами химических
элементов;
г)	отдача электронов атомами химических элементов.
20.	Выберите схемы, отражающие образование положи-
тельно заряженных ионов:
а) А1° - Зё —б) F° + 1ё —
в) С1° + 1ё —-...;	г) Li° - 1ё —►....
Допишите правую часть схемы.
21.	Допишите левую часть схемы образования данных
ионов из атомов:
а)... — Mg2+;	б)... — №~;
в)... — Fe .
Выберите схему присоединения атомом трех электронов.
57
22*. Выберите схемы, отражающие образование отрица-
тельно заряженных ионов:
а)	[8Э 2ё, 6ё] + 2ё —
б)	[20Э 2ё, 8ё, 8ё, 2ё] - 2ё
в)	[3Э 2ё, 1ё] - 1ё
г)	[15Э 2ё, 8ё, 5ё] + Зё —*....
23.	Из атомов каких химических элементов образовались
указанные ниже ионы? Напишите полные схемы, исполь-
зуя символы элементов:
а)	... —► [8Э 2ё, 8ё]2 ;
б)	... — [иЭ2ё, 8ё]+;
в)	... — [17Э 2ё, 8ё, 8ё] ;
г)	... — [20Э 2ё, 8ё, 8ё]2+.
Выберите схему отдачи атомом двух электронов.
24.	Выберите электронную схему иона калия:
а) 19Э 2ё, 8ё, 8ё, 1ё;	б) 2ё, 8ё, 8ё;
в) 20Э 2ё, 8ё, 8ё, 2ё;	г) 18Э 2ё, 8ё, 8ё.
25*. Заряд ядра атомной частицы равен +17. Электрон-
ная формула ее: ls22s22pe3s23pe. Определите частицу. Вы-
берите правильный ответ:
а) ион хлора С1 ;	б) атом хлора С1;
в) атом аргона;	г) ион серы S .
26. Напишите схемы образования ионов:
а) магния;
в) натрия;
б) серы;
г) хлора.
27*. Соотнесите:
обозначения атомных
различия в их строении:
частиц:
1)’’Ки"Са;
2)	“СГ и ,’сГ;
23-т +	24-	2+
3)	„Na и 12Mg ;
4)	’Li и ’bi*.
'о	о
а)	разное число нейтронов;
б)	разное число протонов;
в)	разное число электронов;
г)	разное число протонов
и нейтронов;
д)	разное число протонов
и электронов.
58
28. Выберите электронную схему иона химического эле-
мента, расположенного в 3-м периоде, I группе:
а) 2ё, 8ё, 8ё;	б) 2ё, 8ё, 1ё;
в) 2ё, 6ё;	г) 2ё, 8ё.
29. Выберите электронную схему иона магния:
а) 2ё, 8ё, 2ё;	б) 2ё, 8ё, 8ё;
в) 2ё, 8е;	г) 2ё.
30*. Выберите электронную формулу иона фтора:
a) ls22s22pe;	б) IsW;
в) ls22s22p5;	г) ls22s22pe3s23pe.
31*. Соотнесите:
электронные формулы
и схемы:
1) ls22s22p63s23p2;
2) 2ё, 8ё, 8ё;
3) ls22s22p3;
обозначения атомных
частиц:
а) СГ;	б) N;
в) В;	г) Si;
д) Аг;	е) S2 .
32*. Соотнесите:
обозначения атомных частиц:
1)	20«а;
2)	“S2’;
3)	”А13+-
состав атомных частиц:
а)	20,‘р, 22‘п, 18ё;
б)	13,‘р, 14*п, 13ё;
в)	Хб.'р, 18'п, 18ё;
г)	16,*р, 18jn, 16ё;
д)	2О’р, 22'п, 20ё;
. е) 13,’р, 14*п, 10ё;
ж) 1б'р, 1б!п, 18ё;
з) 20jp, 20„п, 20ё.
33. Выберите пары химических элементов, между кото-
рыми образуется ионная химическая связь:
а) калий и кислород; б) кислород и фтор;
в) магний и фтор; г) углерод и сера.
34. Выберите формулы веществ с ионной химической
связью:
a) SFe;
в) NaF;
д) ВаО.
б) СО2;
г) s8;
59
35. Составьте схемы образования следующих веществ:
а) хлорида цезия CsCl;
б) оксида лития Li2O.
36. Дана схема образования химического соединения:
@» • @))) - I @) И ©))) 1 
21	287	2	288
I__И..- .1
Выберите пару химических элементов, атомы которых мо-
гут взаимодействовать в соответствии с этой схемой:
a) Na и F;	б) Li и С1;
в) Са и О;	г) Li и О.
37*. Напишите схемы образования двух химических со-
единений с ионной связью, соответствующие записи в об-
2с
щем виде: А° + 2Б° —* А2+Б2
Выберите химические элементы “А” и “Б” из следующего
списка:
а) кальций;
в) хлор;
д) фтор;
ж) сера;
б) натрий;
г) кислород;
е) барий;
з) азот.
Вариант 2
1*. Соотнесите:
название химического	электронные схемы
элемента:	и электронные формулы:
1)	неон;	a)	ls22s22pe3s23p6;
2)	гелий;	б) ls22s22p4;
3)	аргон.	в) 2ё, 8е;
г) ©))) ’
288
д) @).
2
Как называют эти химические элементы? Поясните их на-
звание и объясните особые свойства по сравнению с атома-
ми других химических элементов.
60
2.	Выберите схему, отражающую способ завершения
внешнего энергетического уровня атомами неметаллов',
а)	[2ё, 8ё, 8ё, 2ё] - 2ё —►
б)	[2ё, 8ё, Зё] - Зё —►
в)	[2ё, 8ё, 7ё] + 1ё—►...;
г)	[2ё, 6ё] + 2ё —*....
3.	Неметаллические свойства химических элементов
в периоде таблицы Д. И. Менделеева с ростом атомного
(порядкового) номера:
а)	ослабевают;
б)	усиливаются;
в)	не изменяются;
г)	изменяются периодически.
4*. Причины ослабления металлических свойств хими-
ческих элементов в пределах одного периода таблицы
Д. И. Менделеева с возрастанием атомного номера:
а)	уменьшение радиусов атомов;
б)	увеличение радиусов атомов;
в)	увеличение числа электронов на внешнем энерге-
тическом уровне атома;
г)	увеличение числа энергетических уровней в элек-
тронных оболочках атомов.
5. Металлические свойства химических элементов
в пределах главных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева
с ростом атомного номера:
а)	усиливаются;
б)	ослабевают;
в)	не изменяются;
г)	изменяются периодически.
6*. Причины ослабления неметаллических свойств хи-
мических элементов в главных подгруппах таблицы
Д. И. Менделеева с возрастанием атомного номера:
а)	увеличение радиусов атомов;
б)	уменьшение радиусов атомов;
в)	увеличение числа энергетических уровней в элек-
тронных оболочках атомов;
61
г)	увеличение числа электронов на внешнем энерге-
тическом уровне атома.
7.	Выберите химический знак наиболее активного ато-
ма элемент а-металла 3-го периода:
a) Mg; б) Li; в) S; г) С1; д) Na.
8.	Выберите название наиболее активного атома элемен-
та-неметалла VII группы, главной подгруппы:
а) кислород;	б) хлор;
в) фтор;	г) иод;
д) марганец.
9.	Выберите химический знак наименее активного ато-
ма элемента-неметал л а 2-го периода:
a) F; б) В; в) Li; г) О; д) С.
10.	Выберите название наименее активного атома элемен-
та-металла I группы, главной подгруппы:
а) литий;	б) натрий;
в) цезий;	г) калий;
д) медь.
11.	Наименее ярко выраженные металлические свойст-
ва из перечисленных элементов имеет атом:
а) лития;	б) бериллия;
в) бора;	г) углерода.
12.	Наименее ярко выраженные неметаллические свой-
ства из перечисленных элементов имеет атом:
а) кислорода;	б) серы;
в) селена;	г) теллура.
13.	Атом какого элемента проявляет наиболее ярко вы-
раженные неметаллические свойства:
а) кремния;	б) фосфора;
в) серы;	г) хлора?
14.	Атом какого элемента проявляет наиболее ярко вы-
раженные металлические свойства:
а) бериллия;	б) магния;
в) кальция;	г) бария?
62
15.	Атом какого химического элемента проявляет наи-
более ярко выраженные неметаллические свойства:
а) лития;	б) фтора;
в) кислорода;	г) бериллия;
д) азота?
16.	Атом какого химического элемента проявляет наи-
более ярко выраженные металлические свойства:
а) цезия;	б) лития;
в) натрия;	г) калия;
д)рубидия?
17*. Расположите в порядке возрастания металлических
свойств атомы следующих химических элементов:
1 — магний; 2 — кремний; 3 — алюминий; 4 — натрий.
Выберите правильный ответ:
а) 1,2,3,4;	б) 4,3,1,2;
в) 3,4, 2,1;	г) 2, 3,4,1;
д) 2, 3,1,4.
18*. Расположите в порядке уменьшения неметалличе-
ских свойств атомы следующих химических элементов:
1 — теллур; 2 — кислород; 3 — селен; 4 — сера.
Выберите правильный ответ:
а) 4, 2,1,3;	б) 3, 4,1, 2;
в) 2, 4, 3,1;	г) 1,3, 4, 2.
19.	Ион данного химического элемента отличается
от атома этого же элемента:
а)	числом протонов;
б)числом электронов;
в)	числом нейтронов;
г)	числом электронов и нейтронов;
д)	ничем не отличается.
Найдите черты сходства у иона и атома одного и того же
химического элемента.
20.	Выберите схемы, отражающие образование отрица-
тельно заряженных ионов:
a) S° + 2ё —б) Mg° - 2ё
в) С1° + 1ё —г) К - 1ё —....
Допишите правую часть схемы.

21.	Допишите левую часть схемы образования данных
ионов из атомов:
а)... — Na+;	б)... — Са2+;
в)... — О2’.
Выберите схему отдачи атомом двух электронов.
22*. Выберите схемы, отражающие образование положи-
тельно заряженных ионов:
а) [9Э 2ё, 7ё] + 1ё —...; б) [19Э 2ё, 8ё, 8ё, 1ё] - 1ё
в) [13Э 2ё, 8ё, Зё] - Зё —...; г) [7Э 2ё, 5ё] + Зё —....
23. Из атомов каких химических элементов образовались
указанные ниже ионы? Напишите полные схемы, исполь-
зуя символы элементов:
а)... — [9Э 2ё, 8ё] ;	б)... — [12Э 2ё, 8ё]2+;
в)... — [1вЭ 2ё, 8ё, 8ё]2 ;	г)... — [3Э 2ё]+.
Выберите схему присоединения атомом двух электронов.
24. Выберите электронную схему иона хлора:
а) 18Э 2ё, 8е, 8ё;	б) 1вЭ 2ё, 8ё, 8ё;
в) 17Э 2ё, 8ё, 7ё;	г) 17Э 2ё, 8ё, 8ё.
25*. Заряд ядра атомной частицы равен +12. Электрон-
ная формула ее: ls22s 2р. Определите частицу. Выберите
правильный ответ:
а) атом неона;	б) атом магния;
в) ион магния Mg ; г) ион натрия Na+.
б) фтора;
г) кислорода.
26. Напишите схемы образования ионов:
а) алюминия;
в) кальция;
27*. Соотнесите:
обозначения атомных
частиц:
различия в их строении:
1)	и 20Са ,
2)	“С и >;
3)	1Х и >е;
4)	”А1 и .’Al3*.
' 1 о	io
а)	разное число нейтронов;
б)	разное число электронов;
в)	разное число протонов;
г)разное число электронов
и протонов;
д) разное число протонов
и нейтронов.
64
28. Выберите электронную схему иона химического эле-
мента, расположенного в 3-м периоде, VII группе:
а) 2ё, 8ё;	б) 2ё, 8ё, 8ё;
в) 2ё, 8ё, 5ё;	г) 2ё, 8ё, 6ё.
29. Выберите электронную схему иона серы:
а) 2ё, 8ё;	б) 2ё, 8ё, 6ё;
в) 2ё, 8ё, 4ё;	г) 2ё, 8ё, 8ё.
30*. Выберите электронную формулу иона кальция:
a) ls22s22p63s23pe;	б) ls22s22p6;
в) ls22s22pe3s23pe4s2;	г) ls22s22p63s23pe4s1.
31*. Соотнесите:
электронные формулы
и схемы:
1)	ls22s22p6;
2)	ls22s22p63s23p3;
3)	2ё, 8ё, 4ё.
обозначения атомных частиц:
a)	F ;
в) О;
д)Р;
б)	Si;
г) Na+;
е) Ne.
32*. Соотнесите:
обозначения атомных частиц:
1)
2) Г»са2+;
3) “Аг.
состав атомных частиц:
a)	18jp, 18*п, 18ё;
б)	20jp, 23*п, 20ё;
в)	20jp, 20jn, 20ё;
г)	9*р, 10jn, 10ё;
д)	lOjp, 20jn, 19ё;
е)	18*р» 22jn, 18ё;
ж)	20jp, 23*п, 18ё;
з)	9jp, 10jn, 9ё.
33.	Выберите пары химических элементов, между кото-
рыми образуется ионная химическая связь:
а) кремний и водород; б) литий и кислород;
в) кальций и хлор; г) фосфор и кислород.
34.	Выберите формулы веществ с ионной химической
связью:
a) CaF ;
Л1
В) р4;
д) Na2O.
б) SO2;
г) СН4;
5" 7136
65
35.	Составьте схемы образования следующих веществ:
а) оксида кальция СаО;
б)	фторида калия KF.
36.	Дана схема образования химического соединения:
©)» •
281	27
I__11__I
[@))й@))]-
28	28
Выберите пару химических элементов, атомы которых мо-
гут взаимодействовать в соответствии с этой схемой:
a) Na и О;	б) Li и F;
в)	К и О;	г) Na и F.
37*. Напишите схемы образования двух химических со-
единений с ионной связью, соответствующие записи в об-
щем виде:
2-1ё
2А°+ Б° — А^Б2’.
Выберите химические элементы “А” и “Б” из следующего
списка:
а) литий;
в) сера;
д)	барий;
ж) натрий;
б) кальций;
г) хлор;
е) фтор;
з) азот.
Работа 2.9.В.
Ковалентная химическая связь
(неполярная и полярная).
Электроотрицательность атомов
химических элементов.
Металлическая химическая связь.
Типы кристаллических решеток веществ
Вариант 1
1.	Атомная или ковалентная химическая связь возни-
кает в результате:
а)	взаимного притяжения разноименно заряженных
ионов;
б)	образования общих электронных пар;
66
в)	обобществления электронов внешнего энергетиче-
ского уровня многих атомов.
2.	Выберите пары атомов химических элементов, меж-
ду атомами которых может образоваться ковалентная связь:
а)	Н и Р;	б) Fe и Fe;
в)	Na и F;	г) О и О;
д)	S и F;	е) Са и О.
3.	Найдите формулы ковалентных соединений:
a)	LiF;	б)	Вг2;
в)	СС14;	г)	КС1;
д)	BaO;	е)	SO2.
4.	Выберите структурные формулы веществ:
а)	О = С=О ;	б) *С1«С1: ;
в)	K2S ;	г) F-F ;
д)	:N::N: ;	е) Н2.
5.	Электронные формулы веществ обозначены буквами:
а) РС15;	б) Н5Р:Н ;
Н
в) №N ;
г)
Д) HSH ;
е)	"С НО* .
6*. Выберите соединение с наиболее прочной ковалент-
ной химической связью:
б) :о::С«О: ;
5*
г)
F
I
F-C-F .
I
F
в) С = О ;
67
7*. Выберите соединения с двойной ковалентной связью:
а)	0=0 ;
в) Н—C=N ;
Д) н^°~°
б)	С1-С1 ;
г) :Ss:C«St ;
е) FxN = NxF
8. Составьте схемы образования молекул:
а) азота;
б) водорода.
9*. Выберите схему образования вещества, соответствую-
щую схеме образования молекулы хлора’.
1ё
I X *•	+	•• -	•• Г 1 ••	*• ••
а) А* + »В:~-►А	б) :ш* + 1m: —► :m:m: ;
I I ••	••	м I I ••	•• ••
в) x • + • у: —► х : у:;	г) : п • + • п: —► : n:: п:.
10.	Выберите формулы соединений с ковалентной поляр-
ной химической связью:
а) О3; б) KF; в) Н2О; г) Р4; д) CF4.
11.	Составьте схемы образования молекул:
а) фтороводорода HF; б) метана СН4.
12.	Как изменяется электроотрицательность атомов хи-
мических элементов одного периода с ростом атомного но-
мера? Выберите правильный ответ:
а) увеличивается; б) уменьшается.
13.	Выберите символ химического элемента с наиболь-
шей электроотрицательностью атомов:
а) О; б) В; в) F; г) С; д) N.
14.	Атомы какого химического элемента проявляют наи-
большую электроотрицательность:
а) теллура; б) серы; в) селена; г) кислорода?
15.	Выберите символы химических элементов, к ядрам
атомов которых сместятся общие электронные пары в со-
единениях с углеродом’.
а) И; б) О; б) Si; г) С1.
68
16*. Выберите формулы соединений, в которых на атомах
серы образуется частичный положительный заряд (5+):
a) SF6; б) H2S; в) SO3; г) CS2.
17*. Соотнесите:
электронные формулы
веществ, представленные
в общем виде:
формулы конкретных
веществ:
2) m:m ;
3)
а)	С12;
в) СаС12;
Д) Н2;
ж) СО2;
а
б)	NH3;
г) А1С13;
е) BaF ;
3)F2.
18*. Напишите молекулярные, электронные и структур-
ные формулы двух конкретных веществ, соответствующие
формуле, представленной в общем виде:
:в:
:в:а:в:
:в:
Поставьте обозначения частичных зарядов на атомах.
19. Образование какого вида химической связи отражает
О - п+
схема: М * М ?
+пе
Выберите правильный ответ:
а) ионной; б) металлической; в) ковалентной.
20*. Щелочные металлы, испаряясь при нагревании, обра-
зуют молекулы состава М2 (Li2, Na2 и т. п.). Как изменяется
при этом вид химической связи в веществе? Напишите элек-
тронную формулу молекулы Na2.
21. Опишите физические свойства веществ, имеющих
(а) молекулярные, (б) ионные кристаллические решетки.
Приведите примеры веществ.
69
22*. Соотнесите:
рисунки кристаллических решеток веществ:
названия и формулы конкретных веществ:
а) алмаз С;	б) вода (лед) Н2О;
в) хлорид кальция СаС12; г) калий К;
д) кремний Si;	е) хлор С12;
ж) аммиак NH3;	з) железо Fe.
23.	Какие частицы обусловливают такие свойства метал-
лов, как пластичность, металлический блеск, электрическая
проводимость, теплопроводность? Выберите правильный
ответ:
а) атомы;	б)	обобществленные электроны
(“электронный газ”);
в) ионы;	г)	молекулы.
24.	Вещество летуче, имеет невысокую твердость, низкую
температуру кипения. Какому типу кристаллической
решетки соответствуют описанные свойства? Выберите пра-
вильный ответ:
а)	атомной;
б)	ионной;
в)	молекулярной;
г)	металлической.
Вариант 2
1.	Выберите признаки сходства ковалентной и ионной
химических связей:
а)	в образовании химической связи участвуют элек-
троны внешнего энергетического уровня атомов;
70
б)	образуются общие электронные пары, к которым
притягиваются ядра атомов;
в)	образуются разноименно заряженные ионы, притя-
гивающиеся друг к другу;
г)	атомные частицы, возникшие в результате образо-
вания химической связи, приобретают завершен-
ный внешний энергетический уровень и становят-
ся более устойчивыми, чем атомы;
д)	образуются молекулы веществ;
е)	взаимодействие атомных частиц в образовавшемся
веществе имеет электромагнитную природу.
2.	Выберите пары атомов химических элементов, меж-
ду которыми может образоваться ковалентная связь:
a)	Zn и Zn;	б)Н и Н;
в)	К и О;	г) С ив;
д)	Si и О;	е) Na и С1.
3.	Найдите формулы ковалентных соединений:
а)	СО2;	б) CaF2;
в)	SiCI4;	г)	NaCl;
д)	Li2O;	е) О2.
4.	Выберите структурные формулы веществ:
a) :Ss:C::S: ;
Н
в) Н—Si—Н ;
Н
г) Р2Ой;
5.	Электронные формулы веществ обозначены буквами:
a) :N:jN: ;	б) HXF: ;
в) Н-Р-Н ;
Н
:С1:
г) :С1:С:С1: ;
* s9: *
д) NH3;
о-о
н
6*. Выберите соединение с наименее прочной ковалент-
ной химической связью:
a)	O = C==S ;
б)	№N ;
в)
801:018 ;
г) ... = С=С = С=С... ;
7*. Выберите соединения с тройной ковалентной связью:
а) Н:С::№ ;	б) N=0 ;
N-N
г) 0 = 0 ;
д)
N=N
С=С—С=С—
8. Составьте схемы образования молекул:
а) фтора;
б) кислорода.
9*. Выберите схему образования вещества, соответствую-
щую схеме образования молекулы азота:
72
[:y:] №[:y«]
г) tm? + *m: —►	.
•	—I •
10.	Выберите формулы соединений с ковалентной непо-
лярной химической связью:
a) NaCl; б) СС14; в) S8; г) H2S; д) О2.
11.	Составьте схемы образования молекул:
а) аммиака NH3; б) хлороводорода НС1.
12.	Как изменяется электроотрицательность атомов хи-
мических элементов одной главной подгруппы с ростом
атомного номера? Выберите правильный ответ:
а) увеличивается; б) уменьшается.
13.	Выберите символ химического элемента с наимень-
шей электроотрицательностью атомов:
a) Si; б) Cl; в) S; г) Р.
14.	Атомы какого химического элемента проявляют наи-
меньшую электроотрицательность:
а) хлора; б) фтора; в) иода; г) брома?
15.	Выберите символы химических элементов, к ядрам
атомов которых сместятся общие электронные пары в со-
единениях с серой:
а) И; б) F; в) Na; г) О.
16*. Выберите формулы соединении, в которых на атомах
азота образуется частичный отрицательный заряд (8-):
a) NH3; б) N2O5; в) K3N; г) NF5.
73
17*. Соотнесите:
электронные формулы
веществ, представленные
в общем виде:
формулы конкретных
веществ:
a) SiH4;	б) Н2;
в) С12;	г) N2O;
д) Li2O;	е) F2;
ж) СС14;	з) СН4.
18*. Напишите молекулярные, электронные и структур-
ные формулы двух конкретных веществ, соответствующие
формуле, представленной в общем виде:
А:в:А .
А
Поставьте обозначения частичных зарядов на атомах.
19.	Для какого вида химической связи характерно обоб-
ществление электронов внешнего энергетического уровня
многих атомов? Выберите правильный ответ:
а)	ковалентная; б) ионная; в) металлическая.
20*. Олово при обычных условиях представляет собой свет-
ло-серый блестящий металл, обладающий всеми физически-
ми свойствами металлов. Назовите эти свойства. Но при
пониженной температуре олово превращается в серый туск-
лый порошок, лишенный свойств металла. Как изменился
при этом превращении вид химической связи между ато-
мами олова?
21. Опишите физические свойства веществ, имеющих:
а) атомные;
б)	металлические кристаллические решетки.
Приведите примеры веществ.
74
22*. Соотнесите:
рисунки кристаллических решеток веществ:
названия и формулы конкретных веществ:
а) магний Mg;	б) углекислый газ
(“сухой лед”) СО2;
в)	алмаз С;	г) иод 12;
д) хлорид натрия NaCl; е) кислород О2;
ж) литий Li;	з) фторид лития LiF.
23. Какие частицы находятся в узлах металлической
кристаллической решетки? Выберите правильный ответ:
а) ионы; б) молекулы; в) атомы.
24. Вещество нелетуче, плавится при высокой темпера-
туре, обладает высокой твердостью. Каким типам кристал-
лической решетки соответствуют описанные свойства?
Выберите правильный ответ:
а) металлической;	б) атомной;
в)	молекулярной;	г) ионной.
Резервные задания к главе 2
1.	Какие частицы называют нуклонами? Как определить
число каждого вида нуклонов в атоме? Дайте обобщенный
ответ и рассмотрите этот вопрос на конкретных примерах:
а) атом хлора;	б) атом бора.
2.	Число каких частиц в атоме равно атомному номеру
химического элемента? Какое свойство атома обусловлено
равенством числа обоих видов таких частиц в атоме?
3.	Определите число протонов, нейтронов и электронов
в атомах:
а) магния; б) калия; в) серы.
75
4.	Определите число протонов, нейтронов и электронов
в атомах:
а) неона; б) кальция; в) фосфора.
5.	Выберите химические элементы, в ядрах атомов
которых содержится одинаковое число нейтронов:
а) Be;	б) натрий; в) F;
г)	магний; д) Ne.
6.	Выберите химические элементы, в ядрах атомов
которых содержится одинаковое число нейтронов:
а) калий;	б) Р;	в) алюминий;
г) Si;	д) сера.
7.	Атомы какого химического элемента имеют в своем
составе 20 протонов, 20 нейтронов и 20 электронов? Выберите
правильный ответ:
а) кальция;	б) неона;
в) калия;	г) бора.
8.	Атомы какого химического элемента имеют в своем
составе 17 протонов, 18 нейтронов и 17 электронов? Выберите
правильный ответ:
а) аргона;	б) серы;
в) хлора;	г) фтора.
9. Выберите условные обозначения изотопов серы:
10.	Выберите условные обозначения изотопов кислорода:
а) '*Э;	б) ”Э;	в) *®Э;
г) 8Э;	д)18Э;	е)„э.
11.	Выберите условные обозначения изотопов магния:
а) >	б) “Э;	в) “Э;
г) ”Э;	д) “Э;	е) “э.
12.	Опишите состав ядер атомов следующих химических
элементов:
ч	14л	\ 42^
а) С1; б) С; в) Са.
76
13.	Опишите состав ядер атомов следующих химических
элементов:
a) Ne; б) О; в) К.
14.	Назовите химические элементы, зная состав их атомов:
а) 15р, 16п, 15ё; б) 7р, 8п, 7ё.
15.	Назовите химические элементы, зная состав их атомов:
а) Юр, 12п, 10ё; б) 4р, 5п, 4ё.
Я£	9£	9£
его его его	его	оо
16.	Выберите химические элементы, в атомах которых
электронная оболочка имеет три энергетических уровня'.
а) сера;	б) алюминий; в) В;
г) Аг;	д)Е;	е) магний.
17.	Выберите химические элементы, электронная оболоч-
ка атомов которых имеет четыре энергетических уровня*.
а) кремний; б) калий;	в) С;
г) Zn; д) железо;	е) Р.
18.	Выберите химические элементы, электронная оболоч-
ка атомов которых имеет два энергетических уровня:
а) Be;	б) натрий;	в) азот;
г) Са;	д) S;	е)неон.
19.	Четыре электрона находятся на внешних энергети-
ческих уровнях атомов:
а)	кальция;	б) углерода;
в)	титана;	г) меди;
д)	кремния;	е) калия.
20.	Семь электронов находятся на внешних энергетиче-
ских уровнях атомов:
а)	хлора;	б) серы;
в)	фтора;	г)	натрия;
д)	марганца;	е)	серебра.
21.	Составьте электронные схемы атомов:
а) лития; б) кремния; в) аргона.
22.	Составьте электронные схемы атомов:
а) магния; б) азота; в) неона.
77
23*. Напишите электронные формулы, соответствующие
электронным схемам атомов:
а) 0))) = б) @) :
286	2
в) @)) ;	Г) @)))) .
24	2882
24*. Напишите электронные формулы,
электронным схемам атомов:
а) @)) ;	б) 0)))) ;
23	2881
в) (+П)))) ;	г) (О)))) •
^~28	285
25*. Напишите электронные формулы,
электронным схемам атомов:
а) (+1в)))) 5	6) @)) ’
288	26
В)	0)) ;	Г) 0))) .
22	281
соответствующие
соответствующие
26.	Не обращаясь к таблице Периодической системы хи-
мических элементов Д. И. Менделеева, составьте электрон-
ные схемы атомов по положению элементов в системе:
а)	2 период, IV группа;
б)	3 период, VII группа;
в)	3 период, I группа;
г)	2 период, II группа.
27.	Не обращаясь к таблице Периодической системы хи-
мических элементов Д. И. Менделеева, составьте электрон-
ные схемы атомов по положению элементов в системе:
а)	3 период, II группа;
б)	2 период, VII группа;
в)	2 период, V группа;
г)	4 период, I группа, главная подгруппа.
28.	Не обращаясь к таблице Периодической системы хи-
мических элементов Д. И. Менделеева, составьте электрон-
ные схемы атомов по положению элементов в системе:
а)	3 период, VIII группа;
б)	2 период, VI группа;
78
в)	2 период, I группа;
г)	3 период, IV группа.
29.	Дополните электронные схемы атомов и определите
химические элементы:
а) @));
25
В) ©)));
2в2
б) @)) ;
а7
г) @)))) •
28с1
Опишите положение этих химических элементов в Перио-
дической системе Д. И. Менделеева.
30.	Дополните электронные схемы атомов и определите
химические элементы:
а) @)));
284
В) @))) ;
2У3
6) @));
D @)))).
2z82
Опишите положение этих химических элементов в Перио-
дической системе Д. И. Менделеева.
31*. Дополните электронные схемы атомов и определите
химические элементы:
а) 0)));
у86
х8
« ®))))‘
аЬ81
г) @)) 
Опишите положение этих химических элементов в Перио-
дической системе Д. И. Менделеева.
32*. Дополните электронные схемы атомов и определите
химические элементы:
а) 0))) ;	б) @)) ;
255	уЗ
В) @)))) ;	г) @))) .
хс82	dz8
79
33.	Соотнесите:
номер периода
или группы:
1)	VII группа,
главная
подгруппа;
2)	2 период;
3)	II группа,
главная
подгруппа.
общие признаки строения атомов
данной совокупности химиче-
ских элементов:
а)	внешний энергетический уро-
вень содержит 2 электрона;
б)	электронная оболочка атома со-
стоит из семи энергетических
уровней;
в)	электронная оболочка атома со-
стоит из двух энергетических
уровней;
г)	внешний энергетический уро-
вень содержит 7 электронов;
д)	внешний энергетический уро-
вень содержит 6 электронов.
34. Соотнесите:
номер периода
или группы:
общие признаки строения
атомов данной совокупности
химических элементов:
1)4 период;
2) V группа,
главная
подгруппа;
3) III группа,
главная
подгруппа.
а)	внешний энергетический уро-
вень содержит 5 электронов;
б)	электроны в атоме распределе-
ны по четырем энергетиче-
ским уровням;
в)	внешний энергетический уро-
вень содержит 4 электрона;
г)	электроны в атоме распределе-
ны по пяти энергетическим
уровням;
д)	внешний энергетический уро-
вень содержит 3 электрона;
е)	электроны в атоме распределе-
ны по трем энергетическим
уровням.
80
35*. Дополните электронную формулу атома: ...2s22p\ оп-
ределите химический элемент и опишите его положение
в Периодической системе Д. И. Менделеева. Напишите сим-
вол и название химического элемента, сходного с ним
по свойствам.
36*. Дополните электронную формулу атома: ...3s23p5, оп-
ределите химический элемент и опишите его положение в
Периодической системе Д. И. Менделеева. Напишите сим-
вол и название химического элемента, сходного с ним по
свойствам.
37*. Дополните электронную формулу атома: ...3s23p64s1,
определите химический элемент и опишите его положение
в Периодической системе Д. И. Менделеева. Напишите
символ и название химического элемента, сходного с ним
по свойствам.
38*. Дополните электронную формулу атома: ...3s23p6,
определите химический элемент и опишите его положение
в Периодической системе Д. И. Менделеева. Напишите
символ и название химического элемента, сходного с ним
по свойствам.
39.	Выберите наиболее сходные по свойствам химиче-
ские элементы:
а) литий;	б) кальций; в) С1;
г) В;	д) натрий;	e)S.
Составьте электронные схемы их атомов, опишите общие
признаки строения.
40.	Выберите наиболее сходные по свойствам химиче-
ские элементы:
а) аргон;	б) магний;	в) хлор;
г) А1;	д) С;	е) F.
Составьте электронные схемы их атомов, опишите общие
признаки строения.
41.	Выберите наиболее сходные по свойствам химиче-
ские элементы:
a) Ne;	б) азот;	в) кислород;
г) Р;	д) К;	е) бор.
Составьте электронные схемы их атомов, опишите общие
признаки строения.
81
6-7136
42.	Выберите наиболее сходные по свойствам химиче-
ские элементы:
а) кислород; б) Be; в) С;
г) натрий;
д)фтор; е) S.
Составьте электронные схемы их атомов, опишите общие
признаки строения.
43.	Электронная схема атома химического элемен-
та: 2ё, 8ё, 2ё. Определите элемент, найдите в Периодиче-
ской системе Д. И. Менделеева сходный с ним по свойст-
вам и напишите электронную схему его атома. Назовите
общие признаки строения атомов сходных химических эле-
ментов.
44.	Электронная схема атома химического элемента:
2ё, 4ё. Определите элемент, найдите в Периодической систе-
ме Д. И. Менделеева сходный с ним по свойствам и напи-
шите электронную схему его атома. Назовите общие при-
знаки строения атомов сходных химических элементов.
45.	Электронная схема атома химического элемента:
2ё, 8ё, 8ё. Определите элемент, найдите в Периодической сис-
теме Д. И. Менделеева сходный с ним по свойствам
и напишите электронную схему его атома. Назовите общие
признаки строения атомов сходных химических элементов.
ЭД	ЭД	ЭД	ЭД	ЭД
<70	сто	сто	сто	сто
46.	Выберите химические знаки металлов:
а)	Р;
г) Li;
б)	Са;
д) Mg
в)	В;
е) N.
47.	Выберите химические знаки неметаллов:
a) S;	б) К;	b)F;
г) Na;	д) Si,	е) А1.
в) F;
е) А1.
48.	По электронным схемам атомов определите химиче-
ские элементы-металлы и поясните ответ:
а)	2ё;
в) 2ё, 8ё, 2ё;
б)	2ё, 1ё;
г) 2ё, 8ё, 6ё.
Примечание. К таблице Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева желательно не обращаться.
82
49.	По электронным схемам атомов определите химиче-
ские элементы-не металлы и поясните ответ:
а) 2ё, 4ё;
б)	2ё, 8ё, 1ё;
в)	2ё, 8ё, 8ё, 2ё;	г) 2ё, 8ё, 7ё.
Примечание. К таблице Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева желательно не обращаться.
50.	Расположите символы химических элементов в по-
рядке усиления металлических свойств:
Cs, Li, К, Na, Rb. Поясните ответ.
Примерный план пояснения.
1.	Даны химические элементы одной (одного) груп-
пы (периода).
2.	В главной подгруппе любой группы (в периоде)
с увеличением атомных номеров химических эле-
ментов их металлические свойства усиливаются
(ослабевают), так как увеличивается (остается преж-
ним) число энергетических уровней в атомах, чис-
ло электронов внешнего энергетического уровня не-
велико (1-2) и одинаково (возрастает), растет (умень-
шается) и радиус атома. Внешние электроны все
слабее (сильнее) связаны с ядром и легко отрыва-
ются (и атом принимает электроны до завершения
внешнего энергетического уровня, т. е. до 8ё).
При этом атом превращается в положительно
(отрицательно) заряженный ион и проявляет ме-
таллические (неметаллические) свойства.
3.	Символы должны быть расположены по возраста-
нию (уменьшению) атомных номеров химических
элементов: ...
51.	Расположите символы химических элементов в по-
рядке усиления неметаллических свойств:
Br, F, I, С1.	Поясните ответ.
52.	Выберите химические элементы-ляеяшллы и распо-
ложите их символы в порядке ослабления металлических
свойств:
CI, Al, S, Na, Р, Mg, Ar, Si. Поясните ответ.
83
6*
53.	Выберите химические элементы-нелгеталлы и распо-
ложите их символы в порядке ослабления неметалличе-
ских свойств:
Li, F, N, Be, О, В, С. Поясните ответ.
54.	Выберите символы химических элементов, атомы ко-
торых образуют только положительно заряженные ионы:
a) Na;	б) О;	в) F;
r)N;	д)Са.
Напишите схемы образования таких ионов.
55.	Выберите символы химических элементов, атомы
которых образуют отрицательно заряженные ионы:
а) К; б) Li; в) С1;
r)S;
Напишите схемы образования таких ионов.
56.	Напишите электронные схемы ионов калия и фтора.
57.	Напишите электронные схемы ионов магния и серы.
58.	Напишите схемы образования ионов кислорода, азо-
та и лития, используя электронные схемы строения их ато-
мов и ионов.
59*. Назовите не менее трех атомных частиц (атомов и
ионов), имеющих формулу внешнего энергетического уров-
ня: 3s Зр . Напишите схемы их образования.
60*. Назовите не менее трех атомных частиц (атомов и
ионов), имеющих формулу внешнего энергетического уров-
ня 2s 2р . Напишите схемы их образования.
61*. По составу атомных частиц:
а) 16*р, 20jn, 18ё; б) 8*р, 8*п, 8ё; в) 16jp, 17jn, 16ё;
г) 8jp, 10*п, 10ё; д) 16jp, 1б‘п, 16ё; е) 16^р, 16^п, 18ё.
Определите*. 1) атомы и ионы серы, 2) атомы — изотопы
серы, 3) ионы — изотопы серы.
62*. По составу атомных частиц:
а) б’р, 6дП, 6ё; б) 12jp, 13*п, 10ё; в) 12jp, 14*п, 12ё;
г) l^p, 12*п, 10ё; д) lejp, 22‘п, 18ё; е) 12’р, 13jn, 12ё.
Определите: 1) атом и ион одного и того же изотопа маг-
ния, 2) атомы-изотопы магния, 3) ионы-
изотопы магния.
84
63.	Выберите символы химических элементов, образую-
щих с фтором соединения с ионной связью:
а)Са;	б)Н;	в) С;
г) А1;	д) Na;	е) С1.
64.	Выберите символы химических элементов, образую-
щих с натрием соединения с ионной связью:
a)N;	6)0;	в) S;
г) Р;	д) С;	е) С1.
65.	Выберите формулы веществ с ионной химической
связью:
a) CS2;	б) N2;	в) СаО;
г) LiF;	д)Ма2в,	е) SiCl4.
66.	Выберите формулы веществ с ионной химической
связью:
а) КС1;
г) BaF2
б) S02;
Д) N2O5;
в) СН4;
е)Р4.
67.	Составьте схемы образования следующих веществ:
а) фторида кальция; б) хлорида калия.
68.	Составьте схемы образования следующих веществ:
а) оксида магния; б) фторида натрия.
69.	Составьте схему образования химического соедине-
ния, соответствующую уравнению химической реакции:
2Са + 09 2СаО.
вл
70.	Составьте схему образования соединения, соответст-
вующую уравнению химической реакции:
2Li+ CL -* 2LiCl.
вл
71.	На основе схемы образования химического соедине-
ния составьте уравнение химической реакции:
[@)йО))]2~[@)]+.
2	28	2
85
72.	На основе схемы образования химического соедине-
ния составьте уравнение химической реакции:

73.	Выберите пары атомов химических элементов, меж-
ду которыми может образоваться ковалентная связь:
а) К и О;	б) N и Н;	в) Р и О;
г) Cs и F;	д) Са и Са; е) S и CI.
74.	Выберите пары атомов химических элементов, меж-
ду которыми может образоваться ковалентная связь:
а) С и О; б) Mg и Mg; в) S и S;
г) Na и С1; д) Si и F; е) Са и О.
75.	Выберите формулы ковалентных соединений:
a) C1F;	б) NaCl;	в) BaF2;
г) CF4;	д) Li2O;	е) О3.
76.	Выберите формулы ковалентных соединений:
a) KF;	б) РС15;	в) Na2O;
г) N ;	д) SiO ;	е) ВаС12.
77.	Напишите структурные и электронные формулы:
а) фтора F2;	б) фторида углерода CF4.
78.	Напишите структурные и электронные формулы:
а) азота N2;	б) фосфина РН3.
79.	Составьте схемы образования молекул:
а) хлора;	б) силана SiH4.
80.	Составьте схемы образования молекул:
а)водорода;	б)сероводорода H2S.
81.	Даны символы химических элементов:
Р, Mg, Cl, Na, S, Al.
Расположите их в порядке увеличения электроотрицатель-
ности атомов. Поясните ответ.
86
82.	Даны символы химических элементов:
I, F, Cl, Br, At.
Расположите их в порядке уменьшения электроотрицатель-
ности атомов. Поясните ответ.
83.	Даны символы химических элементов:
В, Li, N, О, F, С.
Расположите их в порядке уменьшения электроотрицатель-
ности атомов. Поясните ответ.
84.	Даны символы химических элементов:
Ba, Be, Са, Mg, Sr.
Расположите их в порядке увеличения электроотрицатель-
ности атомов. Поясните ответ.
85*. Выберите формулы соединений, в которых на атомах
хлора образуется частичный положительный заряд (8+):
а) КС1;	б) C1F;	в) РС15;
г) СаС12;	д) С12О7.
86*. Выберите формулы соединений, в которых на атомах
углерода образуется частичный отрицательный заряд (6-):
а) А14С3;	б) СО2;	в) СН4;
г) СС14;	д) CF4.
87*. Выберите формулы соединений, в которых на атомах
серы образуется частичный отрицательный заряд (6-):
a) SFe;	6)CaS;	в) SO2;
r)H2S;	д) SO3.
88*. Выберите формулы соединений, в которых на атомах
азота образуется частичный положительный заряд (8+):
a) NH3;	б) Li3N;	в) NO2;
г) Ca3N2;	д) NF6.
89*. Напишите молекулярные, структурные и электрон-
ные формулы двух конкретных веществ, соответствующие
формуле, представленной в общем виде:
YSXXY
Поставьте обозначения частичных зарядов на атомах.
87
90*. Напишите молекулярные, структурные и электрон-
ные формулы двух конкретных веществ, соответствующие
формуле, представленной в общем виде:
В:А:
или
В
Поставьте обозначения частичных зарядов на атомах.
91*. Соотнесите:
электронные формулы
веществ, представленные
в общем виде:
формулы конкретных
веществ:
1)	:А::А: ;
2)	;
3)	х+₽р] .
a) KF; б) НС1; в) СО2;
г) SiO2; д) N2; е) CsCl;
ж) О„; з) NaBr.
'	А
92*. Соотнесите:
электронные формулы
веществ, представленные
в общем виде:
1) [tx:] Y2+[:xq ;
формулы конкретных
веществ:
а) Вг2; б) CaF2; в) Н2;
г)СС14; д) F2; е) СН4;
ж) ВаС12; з) СО2; и) H2S;
к) SiF4.
3)
:n:m:n:
93.	Выберите формулы веществ, молекулы которых об-
разованы с помощью ковалентной химической связи
1)	полярной} 2) неполярной:
а) Р„;	б) CaF2;	в) NF5;
г) ВаО;	д) О2;	е) CsCl;
ж) СО	з) НВг.
88
94.	Выберите формулы веществ, молекулы которых об-
разованы с помощью ковалентной химической связи:
1)	полярной, 2) неполярной:
a)H2S;	б) Ы2О;	в) S8;
г) Н2;	д) РС15;	е) NaF;
ж) NO2;	з) Вг2.
95.	Приведите 2 примера веществ молекулярного строе-
ния с ковалентной полярной химической связью в моле-
кулах. Опишите структурные частицы их кристаллических
решеток. Напишите их молекулярные, структурные, элек-
тронные формулы. Дайте характеристику физических
свойств веществ.
96.	Приведите по одному примеру веществ атомного
строения: (1) с ковалентной полярной и (2) ковалент-
ной неполярной химическими связями между атомами.
Опишите физические свойства этих веществ.
97.	Приведите 2 примера веществ с ионной кристалли-
ческой решеткой. Напишите электронные схемы строения
ионов. Охарактеризуйте физические свойства веществ.
98*. Составьте формулы веществ, образованных химиче-
скими элементами второго периода с помощью следующих
видов химической связи:
а)	ионной;
б)	ковалентной полярной;
в)	ковалентной неполярной;
г)	металлической.
Напишите схемы образования веществ с ионной и кова-
лентной неполярной химическими связями.
99*. Составьте формулы веществ, образованных химиче-
скими элементами третьего периода с помощью следую-
щих видов химической связи:
а)	ионной;
б)	ковалентной полярной;
в)	ковалентной неполярной;
г)	металлической.
Напишите схемы образования веществ с ионной и кова-
лентной неполярной химическими связями.
89
100*. Даны вещества: калий, водород и бром. Напишите
формулы и названия веществ, образованных соответствую-
щими химическими элементами посредством следующих
видов химической связи:
а)	металлической;
б)	ковалентной неполярной;
в)	ковалентной полярной;
г)	ионной.
Напишите схемы образования веществ с ионной и кова-
лентной полярной химическими связями.
101*. Даны вещества: кальций, кислород и водород. Напи-
шите формулы и названия веществ, образованных соответ-
ствующими химическими элементами посредством следую-
щих видов химической связи:
а)	металлической;
б)	ковалентной неполярной;
в)	ковалентной полярной;
г)	ионной.
Напишите схемы образования веществ с ионной и кова-
лентной полярной химическими связями.
102*. Даны фрагменты электронных формул атомов хими-
ческих элементов:
a) ...3s1;	б) ...2s22ps.
Не обращаясь к таблице Д. И. Менделеева, составьте форму-
лы веществ, образованных посредством трех видов хими-
ческой связи. Химические элементы обозначьте буквами А
и Б. Запишите план своих действий. Определите типы кри-
сталлических решеток веществ.
103*. Даны фрагменты электронных формул атомов хими-
ческих элементов:
a) ...2s22p2;	б) ...3s23p5.
Не обращаясь к таблице Д. И. Менделеева, составьте фор-
мулы трех веществ, образованных посредством двух видов
химической связи. Химические элементы обозначьте бук-
вами А и Б. Запишите план своих действий. Определите
типы кристаллических решеток веществ.
90
Проверочная работа 2
	... Оценка		
	Зачет	Зачет и “4”	Зачет и “5”
Обязательная часть, задание I (20 баллов)	25 баллов	30 баллов	33 балла
Обязательная часть, задание II (6 баллов)			
Обязательная часть, задание III (11 баллов)			
Дополнительная часть, задание IV (8 баллов)		10 баллов	16 баллов
Дополнительная часть, задание V (12 баллов)			
Обязательная часть
I.	Даны символы химических элементов и электронные схе-
мы строения атомов:
а) Си; б)
’’а 2ё, 8ё, 6ё;
ДО
г) Li; д) F ;
ж) Мп;
3) @))):
287
в) 0)) ;
28
е) “Э 2ё, 8ё, 8ё;
и) '“Э 2ё, 7ё.
Выполните задания 1, 2, 3, ..., подобрав один или несколько
правильных ответов под буквами а, б, в...
1.	Выберите химические элементы (атомы и ионы) 3-го
периода таблицы Д. И. Менделеева.
2.	Найдите атомы галогенов.
3.	Определите химические элементы главной подгруп-
пы I группы.
4.	Выберите химические элементы побочных подгрупп.
5.	Найдите благородный газ.
6.	Атом какого химического элемента образует ион
с зарядом 2-?
7.	Определите ион натрия.
8.	Выберите ионы, образующие соединение состава А В .
91
9.	Какие атомы элементов-неметаллов могут образовать
соединения с ковалентной полярной химической связью, если
химические элементы принадлежат разным периодам?
10.	Найдите атомную частицу (атом или ион), имеющую
такой состав: 18Jp, 22*п, 18 ё.
11.	Определите атом химического элемента с наиболь-
шей электроотрицательностью.
II.	Даны фрагменты схем (левая или правая части), отра-
жающие образование веществ с разными видами химиче-
ской связи:
а) Н-+ »С1: — ...;	б) ... — :N::№;
в) ... — [:FS] Ca2+[:FX] ; г) »§•+ “ — ...
••	••	•	* rl
Выполните задания 1,2, 3 ..., подобрав один или несколько
правильных ответов под буквами а, б, в ... Допишите схемы.
1.	Выберите схему образования ионного соединения.
2.	Найдите схемы образования веществ с ковалентной
полярной химической связью.
3.	В какой схеме изображена молекула вещества с наи-
более прочной ковалентной связью?
4.	В какой схеме отражено образование вещества из
атомов химического элемента V группы Периодической
системы Д. И. Менделеева?
5.	Какая схема похожа на схему образования молекул
воды?
III.	Даны молекулярные, структурные и электронные фор-
мулы веществ:
а) О=С=О ; б) СС14;	в) ;
г) SFe;	д) HJNXH ; е) H-C=N ;
+ ••	н
ж) К+[:С1:] ; з) 0=0 .
Выполните задания 1, 2, 3 ..., подобрав один или несколько
правильных ответов под буквами а, б, в...
1.	Выберите электронные формулы.
92
2.	Найдите вещества с двойными ковалентными связями.
3.	В молекуле какого вещества самая прочная ковалент-
ная связь?
4.	Найдите формулу ионного соединения.
5.	Определите вещества с ковалентной неполярной хи-
мической связью.
6.	Выберите формулу вещества, соответствующую фор-
муле соединения кремния с хлором.
7.	В каком соединении на атомах фтора образуется час-
тичный отрицательный заряд (S-)?
Дополнительная часть
IV.	Существуют изотопы серы с массовыми числами 32, 33,
34 и 36. Чем отличаются по составу их атомы?
Опишите состав атомной частицы ^S2 . Напишите схему ее
образования.
Составьте схему образования соединения серы с водородом.
Определите вид химической связи в нем, обозначьте час-
тичные заряды на атомах. Какой тип кристаллической ре-
шетки у этого вещества? Опишите физические свойства, со-
ответствующие типу кристаллической решетки.
(8 баллов).
V.	По фрагментам электронных формул:
а)... 2s22p4;	б)... 2s*;
в)... 2s22ps.
Определите химические элементы.
Составьте формулы и схемы образования соединений этих
химических элементов:
а)	с ионной связью;
б)	с ковалентной полярной связью;
в)	с ковалентной неполярной связью.
Определите, атомы какого химического элемента могут
образовать вещество с металлической химической связью.
Опишите структуру металлической кристаллической ре-
шетки и физические свойства вещества.
(12 баллов)
93
3. Простые вещества
Задание А
1.	Повторите классификацию простых веществ. По ка-
ким признакам ее проводят?
2.	Опишите физические свойства металлов:
а)	агрегатное состояние при обычных условиях;
б)	пластичность и ее проявления;
в)	металлический блеск;
г)	электрическая проводимость;
д)	теплопроводность.
Приведите примеры металлов, у которых эти свойства наи-
более ярко выражены. Поясните причины проявления у
металлов свойств “б-д”.
3.	Расскажите о применении металлов на основе их
физических свойств.
4.	Приведите примеры простых веществ-неметаллов,
которые при обычных условиях представляют собой:
а) газы;	б) жидкость;
в) твердые тела.
5*. Почему благородные газы называют еще инертными
газами? Почему образующие их химические элементы по-
мещены не в 0, а в VIII группу?
6*. Какие инертные газы образуют химические соедине-
ния? С атомами каких химических элементов они соединя-
ются? Почему именно с ними?
7. Дайте определение аллотропии. Что такое аллотроп-
ные видоизменения (модификации)?
8*. Как вы считаете, что больше, число известных хими-
ческих элементов или число простых веществ? Поясните
ответ, приведите примеры, доказывающие его правильность.
94
9*. Рассмотрите причины аллотропии на примерах ал-
лотропных модификаций кислорода и углерода.
10*. Докажите различие свойств:
а) кислорода и озона; б) алмаза и графита.
11. Что такое “озоновый экран”? Какова его роль в жиз-
ни живых существ Земли?
12*. Докажите относительность деления простых веществ
на металлы и неметаллы.
Работа 3.10А.
Простые вещества-металлы,
их строение и физические свойства.
Простые вещества-неметаллы.
Аллотропия
Вариант 1
1.	Какие свойства подчеркивал М. В. Ломоносов, харак-
теризуя металлы как “светлые тела, которые ковать мож-
но”? Выберите правильный ответ:
а)	теплопроводность;
б)	обычно серый цвет с металлическим блеском;
в)	электрическую проводимость;
г)	пластичность.
2.	Выберите самый пластичный драгоценный металл:
а) золото;	б)серебро;
в) платина.
3.	Причина электрической проводимости металлов за-
ключается в характерном для них строении:
а)	наличие в узлах кристаллической решетки ионов;
б)	наличие в узлах кристаллической решетки атомов;
в)	присутствие подвижных обобществленных элек-
тронов.
4.	Выберите названия простых веществ-неметаллов, ко-
торые при обычных условиях являются газами'.
а) бром;	б) неон;
в) магний;	г) фосфор;
д) азот;	е) фтор.
95
5. Соотнесите:
названия
и формулы веществ:
1) озон О3;
2) кислород О2.
свойства веществ:
6. Выберите названия
ле род а'.
а) графит;
в) красный ...;
д) белый ....
а)	при обычных условиях —
жидкость;
б)	при обычных условиях —
газ;
в)	имеет запах;
г)	без запаха;
д)	бесцветен;
е)	имеет окраску;
ж)	бактерициден.
аллотропных модификаций уг-
б) озон;
г) алмаз;
Вариант 2
1.	Как на практике используют пластичность ме-
таллов?
Выберите правильный ответ:
а)	делают зеркала;
б)	используют в качестве проводника электрического
тока;
в)	выковывают изделия разной формы;
г)	прокатывают в листы;
д)	производят легкие сплавы для конструирования
самолетов, ракет;
е)	вытягивают в проволоку.
2.	Выберите самые электропроводные металлы:
а)золото;
в) натрий;
д) медь;
ж) алюминий;
б)серебро;
г) железо;
е) марганец;
з) магний.
Буквы ответа расположите в порядке убывания электро-
проводности металлов.
96
3.	Причина пластичности металлов заключается в их
строении:
а)	присутствие подвижных обобществленных элек-
тронов;
б)	наличие в узлах кристаллической решетки ионов;
в)	наличие в узлах кристаллической решетки
атомов.
4.	Выберите названия простых веществ-неметаллов, ко-
торые при обычных условиях являются твердыми'.
а) натрий;
в) сера;
д)бром;
5. Соотнесите:
названия веществ:
1) алмаз;
2) графит.
б) озон;
г) фосфор;
е) иод.
свойства веществ:
а)	твердый — режет стекло;
б)	мягкий — оставляет сле-
ды на бумаге;
в)	бесцветный;
г)	серый;
д)	имеет слабый металличе-
ский блеск;
е)	кристаллы сильно прелом-
ляют лучи света, поэтому
ярко блестят.
6. Выберите названия аллотропных модификаций фос-
фора:
а)	озон;
в) графит;
д) алмаз.
б)	красный ...;
г) белый ...;
Задание Б
1.	Повторите определения понятий: моль, постоянная
Авогадро, количество вещества, молярная масса, молярный
объем.
2.	Выучите значение постоянной Авогадро, характери-
стику нормальных условий (давление, температура) и объ-
ем 1 моля газа при нормальных условиях (н. у.).
7-7136
97
3.	Научитесь читать и пояснять основные формулы:
а также выводить производные от них формулы, по кото-
рым можно определить другие величины.
4.	Внимательно рассмотрите примеры решения задач
в учебнике (§ 15, 16), ознакомьтесь с формой записи реше-
ния и только после этого решайте задачи, предложенные
вам в работе 3.12.Б.
Работа 3.11.Б.
Количество вещества,
постоянная Авогадро,
молярная масса, молярный объем
Вариант 1
1.	Подберите синонимические выражения к понятию
“постоянная Авогадро’*:
а)	число молекул вещества, содержащееся в 1 моль его;
б)	число частиц, равное 6 • 10 ;
в)	число молекул вещества, равное его относительной
молекулярной массе;
г)	число атомов химического элемента, равное его от-
носительной атомной массе.
2.	Подберите синонимические выражения к понятию
“молярная масса вещества”:
а)	это масса одной молекулы вещества,
б)	это масса 6*10 молекул вещества;
в)	это масса одного моля вещества;
г)	это относительная молекулярная масса вещества.
3.	Соотнесите:
величины:
1)	количество вещества;
2)	молярный объем;
3)	объем газа.
размерность величин:
а) м ;	б) м3/кмоль;
в) кмоль;	г) л/моль;
д) моль;	е) л.
98
4.	Выберите значение постоянной Авогадро:
а) 22,4; б) 0; в) 1; г) 6 • 1023.
5.	Соотнесите:
названия величин:
1)	число структурных
частиц вещества;
2)	масса вещества;
3)	количество вещества;
4)	молярная масса.
условные обозначения
величин:
a) n (v);
в) т;
Д) N;
ж)У ;
z т’
и)р.
6)Na;
r)V;
е) р;
з)М;
6.	По какой формуле вы рассчитаете массу вещества,
если известны его количество и формула? Выберите пра-
вильный ответ:
а)
б) m = п*М;
7.	Какие формулы вы считаете производными от основной:
; Выберите правильный ответ:
a)V=Vm*n; б)т=~«М; в) и =	; г) Vm =
vm	ina
8.	Напишите формулу, по которой вы рассчитаете чис-
ло структурных частиц вещества, если известно его
количество.
9.	Соотнесите:
названия количественных
характеристик вещества:
1)	масса;
2)	количество;
3)	объем;
4)	число структурных
частиц.
формулы, по которым
можно их рассчитать:
в)	ш = М • и;
б) п = ^ ;
’ш
г)	N = Na • п;
а) п = § ;
А
7*
д)У = Уш -п;
е)
ш
М*
99
10*. Что надо знать, чтобы рассчитать молярную массу
вещества, формула которого неизвестна? Выберите правиль-
ный ответ:
а)	количество вещества;
б)	количество вещества и его массу;
в)	объем газообразного вещества;
г)	объем и массу определенной порции газообразного
вещества.
Напишите формулы, соответствующие выбранным вами
ответам.
Вариант 2
1.	Подберите синонимические выражения к понятию
“количество вещества”'.
а)	отношение массы вещества к молярной массе его;
б)	отношение молярной массы вещества к массе его;
в)	отношение молярного объема газообразного веще-
ства к его объему;
г)	произведение постоянной Авогадро на число моле-
кул;
д)	отношение объема газообразного вещества к моляр-
ному объему;
е)	отношение числа молекул к постоянной Авогадро.
2.	Подберите синонимические выражения к понятию
“молярный объем газообразных веществ”'.
а)	отношение объема газообразного вещества к его ко-
личеству;
б)	отношение количества вещества к его объему;
в)	объем одной молекулы газообразного вещества;
г)	объем одного моля газообразного вещества;
д)	22,4 л/моль (н. у.).
3.	Соотнесите:
величины:
1)	масса;
2)	молярная масса;
3)	количество вещества.
размерность величин:
а) моль;
в) кг;
д) кг/кмоль;
б) г/моль;
г) кмоль;
е) г.
100
4. Выберите значение
а) 6- 1023;
в) 101,3;
молярного объема газов (при н. у.):
б) 22,4;
г) 273.
5. Соотнесите:
названия величин:
условные обозначения
величин:
1)	молярный объем
газа (н. у.);
2)	количество вещества;
3)	постоянная Авогадро;
4)	объем газа.
а) М;
в) V;
Д) Vm;
ж)р;
и)р.
6)N;
DNa;
е) n(v);
з) m;
6. По какой формуле вы рассчитаете объем газа (н. у.),
если известно его количество? Выберите правильный ответ:
a)V = Vm-n; б)ш = п*М; в) V =	r)V=Vm*-|.
7. Какие формулы вы считаете производными от основной:
п = тг . Выберите правильный ответ:
а) М = -ШлУа. . б) m = n -М; в) m ;
г) М
in.
П ’
8. Напишите формулу, по которой вы рассчитаете
количество вещества, если известно число структурных час-
тиц этого вещества.
9. Соотнесите:
названия
количественных
характеристик
вещества:
формулы, по которым
можно их рассчитать:
1)	объем;
2)	количество
вещества,
3)	число структурных
частиц;
4)	масса.
а) ш — п • М;
б) N — N. • п;
А
101
10*. Что надо знать, чтобы рассчитать число структур-
ных частиц вещества, если известен его объем (при н. у.)?
Выберите правильный ответ:
а)	количество вещества;
б)	значение постоянной Авогадро;
в)	массу вещества;
г)	молярный объем газа при н. у.;
д)	значение постоянной Авогадро и молярный объем
газа при н. у.
Напишите формулу, соответствующую вашему ответу.
Работа 3.12.Б. Расчетные задачи
1.	Определите число молекул, содержащееся в водороде
количеством 0,2 моль.
2.	Рассчитайте количество вещества углекислого газа, в
котором содержится 3,6 • 10 молекул (или 36*10 ).
3.	Сколько молекул содержится в 2 молях воды?
4.	Какое количество вещества иода 12, составляет 9 • 1023
молекул?
5.	Вычислите массу оксида магния MgO, если его коли-
чество составляет 0,3 моль.
6.	Определите количество вещества, которое составляют
6,4 г кислорода О2.
7.	Рассчитайте массу хлора С12, если его количество
составляет 2,5 моль.
8.	Найдите количество вещества, которое составляют
5,85 г хлорида натрия NaCl.
9.	Какой объем (при н. у.) занимают 1,5 моль аммиака NH3?
10.	Какое количество вещества составляют 4,48 л водо-
рода (н. у.)?
11.	Какую массу имеют 0,56 л (н. у.) углекислого газа:
а) 22 г;	б) 0,011 кг;
в) 44 мг;	г) 1,1 г.
102
12. Какой объем при
серы (IV) SO2:
а) 22,4 л;
в) 33,6 л;
н. у. занимают 32 г оксида
б) 44,8 л;
г) 11,2 л.
13.	Какую массу
а) 8 г;
в) 32 г;
14.	Какой объем
а) 10 л;
в) 22,4 М3;
15.	Какую массу
а) 28 г;
в) 14 г;
16.	Какой объем
роводорода H2S:
а) 0,5 л;
в) 11,2 М3;
17.	Какую массу
а) 25,5 г;
в) 0,255 кг;
18.	Какой объем
кислорода:
а) 22,4 л;
в) 44,8 л;
19.	Какую массу имеют
а) 32 кг;
в) 64 г;
20.	Какой объем при н.
газа СО2:
а) 0,8 л;
в) 11,2 мл;
21.	Какую массу имеют
а) 19,5 г;
в) 45 мг;
22.	Какой объем при н.
а) 5,6 м3;
в)	11,2 мл;
имеют 44,8 л (н. у.) метана СН4:
б) 16 г;
г) 48 г.
при н. у. занимают 140 г азота N„:
6)112 л;
г) 0,112 м3.
имеют 11,2 л (н. у.) угарного газа СО:
б) 0,014 кг;
г) 56 г.
при н. у. занимают 3 • 1023 молекул се
б) 22,4 л;
г) 11,2 л.
имеют 33,6 л (н. у.) аммиака NH_:
6)17 г;
г) 34 г.
при н. у. занимают 15*1023 молекул
б) 56 л;
г) 33,6 л.
11,2 м3 (н. у.) кислорода:
б) 16 г;
г) 16 кг.
у. занимают 11 мг углекислого
б) 5,6 м3;
г)	5,6 мл.
33,6 мл (н. у.) этана С2Нб:
б) 30 мг;
г) 0, 045 г.
у. занимают 8 кг кислорода:
б) 22,4 л;
г) О, 56 м3.
103
23*. Какую массу имеют 33,6 мл (н. у.) газа, относитель-
ная плотность которого по водороду равна 13:
а) 26 мг;	б) 39 мг;
в) 19,5 г;	г) 52 г.
24*. Найдите плотность (массу 1 л) гелия; выберите ответ:
а) 0,3571 г/л;	б) 0,089 г/л;
в) 4 г/л;	г) 0,1786 г/л.
25*. Какую массу имеют 56 м3 газа (н. у.), относительная
плотность которого по кислороду равна 2:
а)	160 кг;	б) 32 кг;
в)	16 кг;	г) 10 кг.
26*. Найдите плотность (массу 1 л) аргона; выберите ответ:
а) 40 г/л;	б) 1,786 г/л;
в)	0,8 г/л;	г) 3,572 г/л.
27.	Какую массу имеют 9 • 1023 молекул водорода:
а) 2 г;	б) 1,5 г;
в) 1г;	г) 3 г.
28.	Сколько молекул аммиака NH3 содержится в 68 г его;
а) 27,2 • 1023;	б) 6 • 10м;
в)24-1023;	г) 12- 1023.
29.	Какую массу имеют 3 • 10м молекул кислорода:
а) 32 г;	б) 48 г;
в) 16 г;	г) 8 г.
30.	Сколько молекул сероводорода H2S содержится
в 102 г его:
а) 18 • 1023;	б) 36 • 1023;
в) 6 • 1О23;	г) 12 • 1023.
31.	Какую массу имеют 1,5 моль оксида серы (IV):
а) 18 г;	б) 72 г;
в) 96 г;	г) 48 г.
32.	Сколько молекул воды содержится в 54 г ее:
а) 3,24- 1023;	б) 3- 1023;
в) 19- 1023;	г) 18- 1023.
104
33.	Какую массу имеют 0,75 моль оксида углерода (IV):
а) 33 г;	б) 16,5 г;
в) 10,5 г;	г) 21 г.
34.	Сколько молекул озона О, содержится в 72 г его:
а) 12- 1023;	б) 9- 1023;
в) 18 • Ю23;	г) 3 • 1023-
35.	Какое количество воды содержится в 4,5 г ее? Выбе-
рите ответ:
а) 25 ммоль;
в) 0,25 моль;
б) 0,45 моль;
г) 0,5 моль.
36.	Сколько молекул азота N2 содержится в 7 кг его:
а) 3- 1023;	б)6- 1026;
в) 1,5- 1026;	г) 3- 1026.
37.	Какое количество сульфата алюминия A12(SO4)8 со-
держится в 171 мг этого вещества:
а) 5 моль;	б) 0,5 моль;
в) 1,39 ммоль;	г) 0,5 ммоль.
б) 6 • 1026;
г) 12-ю23.
б) 30 г;
г) 12 • 10 23.
38.	Сколько молекул хлора CL содержится в 142 кг его:
а) 12- 1026;
в) 25-Ю23;
39.	Найдите массу одной молекулы глюкозы С0Н12Ов;
выберите ответ:
а) 1,6-10 24
в) 30-10 23
40.	Сколько молекул углекислого газа СО2 содержится
в 11 мг его:
а) 1,5- 1023;
в) 12-Ю26;
б) 3 • 102°;
г) 1,5- 1020.
41.	Найдите массу одной молекулы сахарозы С12Н22ОП,
выберите ответ:
а) 57- 10 23 г;	б) 0,16 • 10‘2° г;
в) 160 • 10’23 г;	г) 3,03 • 1024 г.
42.	Сколько молекул сернистого газа SO„ содержится
&
в 96 кг его:
а) 9- 1023;	б) 9- 1026;
в) 15-ю26;	г) 18- 1026.
105
Проверочная работа 3
	Оценка		
	Зачет	Зачет и “4”	Зачет и “5”
Обязательная часть, задание I (10 баллов)	15 баллов	18 баллов	20 баллов
Обязательная часть, задание II (6 баллов)			
Обязательная часть, задание III (6 баллов)			
Дополнительная часть, задание IV (12 баллов)		10 баллов	16 баллов
Дополнительная часть, задание V (8 баллов)			
Обязательная часть
I.	Приведите примеры металлов:
а)	жидкого и твердого при обычных условиях;
б)	серого и желтого цветов;
в)	легкого и тяжелого.
Опишите структуру кристаллической решетки металла.
Назовите ее особенности и те физические свойства метал-
лов, которые ими обусловлены. Приведите примеры приме-
нения металлов на основе их физических свойств.
(10 баллов)
II.	Приведите примеры неметаллов — твердых и газообраз-
ных при обычных условиях.
Что такое аллотропия? Назовите аллотропные модифика-
ции кислорода, сравните их состав и свойства. (6 баллов)
III. Рассчитайте:
1)	количество вещества, содержащееся в
а)	4 г оксида меди (II) СиО;
б)	азоте объемом 5,6 л;
в)	9 • 10 молекулах углекислого газа;
2)	число структурных частиц в
а)	6 г водорода;
б)	44,8 л кислорода;
в)	0,3 моля воды.
(6 баллов)
106
Дополнительная часть
IV. Назовите причины различий в свойствах аллотропных
модификаций: а) кислорода, б) углерода. Приведите приме-
ры перехода аллотропных модификаций друг в друга.
Какие изменения происходят при этом с веществом?
(12 баллов)
V. Рассчитайте массу газа объемом 4,48 л (н. у.), относи-
тельная плотность которого по гелию равна 16. Определите
плотность (массу 1 л) этого газа.
(8 баллов)
4.	Соединения химических элементов
Задание А
1.	Повторите определения понятий: степень окисления,
бинарные соединения, оксиды, водородные соединения хи-
мических элементов (гидриды и летучие водородные соеди-
нения).
2.	Повторите правила записи формулы бинарного соеди-
нения и составления его названия.
3.	Пользуясь текстом учебника (§ 17), составьте алго-
ритмы: а) определения степени окисления атомов химиче-
ских элементов в соединении по его формуле, б) составле-
ния формулы бинарного соединения по данным о его каче-
ственном составе или по данным о составе и степенях
окисления атомов.
4.	Расскажите, какие значения может иметь степень
окисления атомов химических элементов. Приведите соот-
ветствующие примеры.
Какие значения может иметь степень окисления атомов
водорода и кислорода? Приведите примеры соединений.
5.	Определите степени окисления атомов в следующих
соединениях по их формуле:
a) SFe;	б) Н2О;
в) Na3N;	г) РС15;
дК8;	e)N„Oe;
А	Л О
ж) LiBr.
Назовите эти вещества.
6.	Составьте формулы и назовите соединения:
а)	азота и водорода;
б)	кальция и фосфора;
в)	серы (VI) и кислорода;
г)	марганца (VII) и кислорода.
108
д)	хлора и магния;
е)	водорода и лития.
7.	Научитесь выбирать из общего списка формулы:
а)	оксидов;
б)	гидридов;
в)	летучих водородных соединений.
Распределите на три группы следующие формулы:
Р2О5, ВаН2, NO, SiH4, H2S, КН, А12О3, НВт, А1Н3.
8.	Приготовьте рассказы о составе, нахождении в при-
роде, свойствах и применении следующих веществ: воды,
углекислого газа, оксида кальция, хлороводорода и соля-
ной кислоты, аммиака.
9.	Научитесь различать по составу (по формулам) окси-
ды металлов и неметаллов.
Работа 4.1 ЗА.
Степень окисления атомов химических
элементов. Оксиды. Водородные
соединения химических элементов
1.	Выберите формулы соединений серы, в которых она
проявляет степень окисления, равную -2:
a)SO2; б) CS2; в) SF6; г) SO8; д) MgS.
2.	Выберите формулы соединений, в которых марганец
проявляет степень окисления, равную +4:
а) МпО2;	б) MnF2;	в) МпО;
г) МпС14;	д) Мп2О7.
3.	В каких соединениях водород проявляет степень окис-
ления, равную -1? Выберите их формулы:
a)H2S;	б)СаН2;	в)Ш;
г) NH_;	д) А1Н,;	е) НС1.
f	о	о	Z
4.	Дан ряд соединений хлора:
CLO, NaCl, CIO,. CaCL, СС1., C1F, CLO„ A1CL, C1F,.
Число таких соединений, в которых хлор проявляет сте-
пень окисления +1, равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
109
5.	Дан ряд соединений фосфора:
Р2об, РН3, РС13> Na3P, РС15> Р2О3, Са3Р2.
Число таких соединений, в которых фосфор проявляет сте-
пень окисления -3, равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
6.	Выберите запись, соответствующую степеням окис-
ления атомов азота и кислорода в соединении, формула ко-
торого NO2:
7.	Выберите запись, соответствующую степеням окис-
ления атомов углерода и хлора в соединении, формула
которого CCL:
а) +4, -1;
в) +8, —2;
б) -4, +1;
г) +1,-2.
8.	Выберите формулу оксида марганца (IV):
а) МпО;	б) МпО2;
в) Мп2О7;	г) МпС12;
д) MnF..
тж
9*. Выберите формулу фторида кислорода (I):
a) OF2; б) HF; в) SiF4; г) O2F2.
10*. Выберите формулу карбида кремния (IV):
a)	SiC;
б)	SiCl4;
в) СаС2;
г) SiO2.
11*. Соотнесите:
название и степень
окисления атома
химического элемента:
1)	железо +3;
2)	сера +4;
3)	хлор -1.
формулы соединений:
a)	FeO;
в) FeCl3;
Д) НС1,
ж) SO ;
о
б)	А1С13;
г) Fe2O3;
е) SO2;
з) С12О.
110
12*. Соотнесите:
формулы
а)	СаН ;
ы
Д) КН;
веществ:
б)	NH3;
г) OF2;
е) Na,N.
z	о
&
$

I
е) H2SO4.
названия веществ:
1)	нитрид натрия,
2)	фторид кислорода (II);
3)	гидрид кальция.
13.	Составьте формулы следующих веществ:
а)	оксид марганца (VII);
б)	фторид серы (VI);
в)	хлорид бария.
14.	Выберите формулы оксидов'.
a)	NaOH;	б) MgO;
в)	HNO3;	г)	СаН2;
д)	р2о3;	е) со-
15*. Выберите формулы летучих водородных соединений'.
а) НС1;	б) Li2O;
в) NaH;
д) КОН;
16*. Выберите формулы гидридов'.
а) КН;	б) СО2
в) СаН2;	г)	Н2О;
д) КС1;	е) HF.
17.	Выберите формулы оксидов металлов-.
a)	N2Os;	б) СиО;
в)	SO3;	г) Na2O;
д)	С12О7;	е) ВаО.
18.	Выберите формулы оксидов неметаллов'.
a) SiO2;	б) МпО;
в) SO2;	г) Fe2O3;
Д) СО2;	е) MgO.
19.	Число формул оксидов в следующем списке:
НС1, LiOH, Н,О, Н.РО., P.O,, Li,О, LiH, CaO
&	U	4	«>	А
равно:
111
20.	Число формул оксидов металлов в следующем
списке:
FeCL, ALO„, СачР9, HN0„, NaOH, Na9O, CO, N904
ft	a О	t> м	<5	А	a о
равно:
a) 4; б) 3; в) 2; г) 1.
21.	Какая из следующих формул соответствует оксиду
азота (II):
а) NO; б) NO; в) NO2; г) N20?
22.	Какое из приведенных ниже названий соответствует
формуле Мп2О7:
а) оксид марганца (III); б) оксид марганца (IV);
в) оксид марганца (II); г) оксид марганца (VII)?
23.	Какая из следующих формул соответствует оксиду
марганца (IV):
а) Мп2О7; б) МпО2; в) МпО; г) MnF4?
24.	Какие из приведенных ниже названий соответствуют
формуле СО2:
а) оксид углерода (II); б) карбид кислорода (II);
в) углекислый газ; г) оксид углерода (IV)?
25.	Напишите формулы оксидов азота (I, III, II, V, IV).
26.	Назовите вещества, имеющие формулы:
Мп, Мп9О_, Мп09, МпО.
в •	А
27.	Напишите формулы оксидов хлора (I, IV, VII).
28.	Назовите вещества, имеющие формулы:
CaO, Fe9O4, СО, SO9.
А О	А
29*. Напишите формулы хлоридов:
а) цинка;	б) железа (II);
в) алюминия;	г) натрия.
30. Назовите оксиды азота:
n2o, no2, n2o3, n2o5, no.
31*. Напишите формулы нитридов:
а) натрия;	б) алюминия;
в) марганца (II);	г) кальция.
32.	Назовите вещества, имеющие формулы:
S03, N2O, Ag2O, FeO.
112
33.	Почему нельзя вещество, формула которого КОН, от-
нести к оксидам? Выберите правильный ответ:
а)	в нем нет кислорода;
б)	оно содержит химический элемент-металл калий К;
в)	в его составе три химических элемента, а... (допол-
ните ответ).
34*. Сравните по составу гидрид кальция и оксид кальция.
35*. Сравните по составу и свойствам соединения с водородом:
а) азота;	б) натрия.
Напишите их формулы, выявите признаки сходства и раз-
личия.
36. Напишите формулы оксидов и гидридов:
а) лития;	б) бария;
в) алюминия.
Не проводя письменных расчетов, определите, в каком из
гидридов массовая доля водорода самая высокая.
Вычислите, в каком оксиде массовая доля кислорода рав-
на 47 %.
37. Напишите формулы оксидов и летучих водородных
соединений следующих химических элементов:
а) кремния (IV); б) фосфора (V);
в) серы (VI).
Не проводя письменных расчетов, определите, в летучем
водородном соединении какого химического элемента мас-
совая доля водорода самая низкая.
Вычислите, в каком оксиде массовая доля кислорода рав-
на 0,6.
38*. Определите, где содержится больше атомов железа —
в оксиде железа (II, III) Fe3O4 количеством 0,4 моль или в
оксиде железа (III) количеством 0,6 моль.
39*. Рассчитайте, где больше атомов кислорода, в оксиде
фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III)
количеством 0,7 моль.
40*. Определите объем (н. у.) оксида углерода (IV), в ко-
тором содержится столько же атомов кислорода, сколько
их в оксиде азота (II) количеством 0,6 моль.
113
8 — 7136
Задания Б
1.	Повторите определения понятий:
а)	основания, гидроксогруппа (гидроксид-ион), щело-
чи, нерастворимые в воде гидроксиды, качествен-
ные реакции, индикаторы;
б)	кислоты, кислотный остаток; кислородсодержащие
и бескислородные кислоты; основность, простые
и сложные ионы;
в)	соли.
2.	Определите признаки, по которым классифицируют:
а) основания;	б) кислоты.
Составьте схемы классификации. Приведите примеры.
3.	Как называют основания? Назовите вещества, зная их
формулы: Cu(OH)2, LiOH, Ва(ОН)2. Какие из них вы отне-
сете к щелочам? Напишите формулы оксидов, соответствую-
щих этим основаниям.
4.	Какую окраску имеют в нейтральной среде (напри-
мер, в воде) лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин?
Как изменяется их окраска в щелочной среде?
5.	Расскажите о составе, свойствах и применении гид-
роксидов натрия, калия и кальция. Почему необходимо ос-
торожно обращаться с ними? Что следует сделать, если
на кожу попал раствор щелочи?
6.	Выучите формулы и названия важнейших кислот.
Научитесь определять по формуле кислоты кислотный ос-
таток и его заряд, а также основность кислоты, составлять
формулу соответствующего оксида.
7.	Расскажите о составе, свойствах и применении сер-
ной кислоты. Повторите правила смешивания ее с водой.
Что вы станете делать, если раствор кислоты попадет на кожу
или одежду?
Выучите, как изменяется окраска индикаторов в кислой
среде.
8.	Разберитесь, как рассчитывать степени окисления
атомов в молекулах кислот. Составьте и запишите соответ-
ствующий алгоритм.
114
9.	Сравните соли с основаниями и кислотами (по соста-
ву). Научитесь читать формулы солей, составлять их фор-
мулы и названия, пользоваться таблицей растворимости
солей в воде.
10.	Расскажите о нахождении в природе, свойствах
и применении хлорида натрия, карбоната кальция, фосфа-
та кальция.
Работа 4.14.Б, Основания. Кислоты. Соли
1.	Выберите формулы оснований:
а)	Н3РО4;	б)	MgO;
в)	Си(ОН)2;	г)	N2O5;
д)	КОН;	е)	H2SO3.
2.	Выберите формулы щелочей:
a)	LiOH;	б) H2SO4;
в)	HNO3;	г)	Са(ОН)2;
д)	SO3;	е) ВаО.
3.	Число формул оснований в следующем списке:
Н2СО3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3,
Ва(ОН)2, CuOH, CaO, SO2
равно:
a) 1; 6) 2; в) 3; г) 4.
4.	Лакмус в щелочной среде:
а) фиолетовый; б) синий; в) красный.
5.	Формула гидроксида, соответствующего оксиду
меди (I), обозначена буквой:
а) Си(ОН)2;	б) Са(ОН)2;
в) CuOH;	г) Сг(ОН)3.
6.	Соотнесите:
названия веществ:	формулы веществ:
1)	гидроксид железа (II); a) Ag2O; б) Fe(OH)3;
2)	гидроксид кальция; в) Са(ОН)2; г) КОН;
3)	оксид алюминия. д) Fe(OH)2; е) А12О3.
115
7.	Соотнесите:
формулы оксидов:
1)	MgO;
2)	Li2O;
3)	Fe О..
8*. Соотнесите:
формулы гидроксидов:
a) Fe(OH)3; б) NaOH;
в) LiOH; г) Mg(OH)2;
д)Мп(ОН)2; e)Fe(OH)2.
названия веществ:
формулы:
1)	едкое кали;	а) СаО;
2)	гашеная известь;	в) КС1;
3)	едкий натр.	д) NaOH;
9.	Выберите бескислородные кислоты:
a)H2S;	6)H2SO3;
в) Н,Р04;	г)	НС1;
д) HF;	е)	HNO2.
10.	Выберите двухосновные кислоты:
a) HNOa;	б)	H2SO.;
в) H3S;	г)	НС1;
д) HNO2;	е)	Н2СО3.
б) КОН;
г) Na20;
е) Са(ОН)2.
11. Выберите формулу сернистой кислоты:
a) H2S;	б) H2SO4;
в) Н SiO ;	г) H2SO3.
12. Выберите название кислоты, формула которой H2SiO3:
а) сернистая;
в) угольная;
13*. Соотнесите:
б) кремниевая;
г) серная.
названия кислот:
1)серная;
2)	азотная;
3)	сероводородная;
4)	азотистая.
формулы:
a) H2S;	б) Н2СО3;
в) H2SO4;	г) H2SO3;
д) HN02;	е) HN03.
£i	О
14.	Выберите формулы
щих кислот:
a)	H2SiO3;
в) НС1;
Д) Н3РО4;
одноосновных кислородсодержа-
б)	HN03;
г) HN02;
е) HF.
116
15. Выберите формулы кислот, ион кислотного остатка
которых имеет заряд 2—:
a)H2S;	6)HNO3;
в) Н2СО3;	г) НС1;
д) Н3РО4;	е) H2SO4.
16*. Выберите формулу кислоты, в которой степень окис-
ления атомов серы равна +0:
a) H2SO3;	б) H2SO4;
b)H2S.
17*. Выберите формулы кислот, в которых степень окис-
ления атома, дающего название кислоту, равна +5:
a) HNO2;	б) H2SiO3;
в) HNO„;	r)H,S;
д) Н3РО4.
18*. Соотнесите:
формулы ионов
кислотных остатков:
названия кислот:
1)	SO4 ;
2)	NO2;
3)	РО’’-
а) серная;	б) азотистая;
в) азотная;	г)сероводород-
ная;
д) сернистая; е) фосфорная.
19. Метиловый оранжевый в кислой среде:
а) оранжевый;	б) желтый;
в) розовый (красный).
20*. Соотнесите:
среду:
1)	кислая;
2)	щелочная;
3)	нейтральная.
названия вещества
растворенного в воде:
а)	этиловый спирт;
б)	гидроксид кальция;
в)	фосфорная кислота;
г)	хлороводород;
д)	едкое кали.
117
21. Выберите формулу оксида, соответствующего серни-
стой кислоте H2SO3:
a) SO; б) H2S; в) S02; г) Na2S.
О	Л	«	£
22. Выберите формулу оксида, соответствующего азот-
ной кислоте:
a) Na2O; б) N2O5; в) NaCl; г) N2O3.
23*. Соотнесите:
формулы веществ
(кислот и оснований):
1)Са(ОН)2;
2)	H2SiO3.
3)	Н2СО3;
4)	NaOH.
24*. Соотнесите:
названия оксидов:
формулы оксидов:
а)	К2О;
в) SiO2;
д) СаО;
ж) NO;
б)	СО;
г) Na2O;
е) СО2;
з) N2O.
формулы
гидроксидов:
1)	оксид железа (III);
2)	оксид азота (V);
3)	оксид марганца (II);
4)	оксид хлора (VII).
а)	НС1О4;
в) HNO2;
д) Fe(OH)3;
ж) HNO.;
'	о
б)	Мп(ОН)4;
г) Fe(OH)2;
е) НС1О3;
з) Мп(ОН)2.
25.	Вы нечаянно пролили раствор
1)	кислоты;	2) щелочи,
и он попал на вашу руку. Как не допустить образования
химического ожога? Выберите правильный ответ:
а)	смыть большим количеством воды;
б)	промыть слабым раствором питьевой соды;
в)	промыть раствором борной кислоты или слабым
раствором уксусной кислоты.
26.	Из предложенных ниже фрагментов соберите опреде-
ления: 1) оснований; 2) кислот; 3) солей. Буквы в формуле
ответа расположите в порядке соединения фрагментов оп-
ределения друг с другом:
а)	простые вещества;
б)	сложные вещества;
в)	содержат ионы металлов;
118
г)	имеют в своем составе атомы водорода;
д)	содержат кислотные остатки;
е)	содержат гидроксид-ионы.
27.	Выберите формулы солей’.
а)	КС1;	б) NaOH;
в)	CaSiO3;	г) Р2О5;
д)	H2SO4;	е)	Mg(NO3)2.
28.	Выберите названия солей:
а) гидроксид марганца (II);
б) карбонат лития;
в)	соляная кислота;
г)	оксид серебра (I);
д)	сульфат железа (II);
е)	хлорид бария.
29.	Составьте формулы:
1)	фосфатов натрия, кальция, алюминия;
2)	нитратов меди (II), железа (III), серебра;
3)	сульфитов калия, бария, цинка.
30.	Число формул солей в следующем списке:
H2S, Fe(OH)3, Na2SO4, CaCl2,
MgO, N2O5, H2SO3, A1(NO3)3
равно:
a) 1; 6) 2; в) 3; г) 4.
31.	Число формул солей угольной кислоты в следующем
списке:
KNO3, Li2CO3, HN03, Ag3PO4, MnCO3,
Zn(NO3)2, AgCO, CaO, BaCO,
О A	AO	'	(J
равно:
a)l; 6) 2; в) 3; г) 4.
32.	Число силикатов в следующем списке:
Na2SO3, Al2(SiO3)3> Mg(NO3)2,
BaSO , K2S, LLSiO , Fed,
A	AO	A
равно:
a) 1; 6) 2; в) 3; г) 4.
119
33.	Выберите формулы сульфатов:
a) K2SO4;	б) ZnSO3;
в) Na2SiO3;	г) A12(SO4)3;
д) MgS;	е) CaSO3.
34.	Выберите формулы растворимых солей:
a)	AgCl;	6)Na2S;
в)	Ва3(РО4)2;	г) CuS;
д)	AgNO3;	е) ВаС12.
35.	Соотнесите:
названия солей:
1)	сульфид железа (II);
2)	нитрат меди (II);
3)	карбонат кальция.
36.	Соотнесите:
формулы:
a) Cu(NO3)2; б)К2СО3;
в) FeS;	г) NaNO2;
д) СаСО3;	е) FeSO4.
формулы солей:
l)CaSO3;
2) Mg3(PO4)2;
3) А1С1 .
'	о
названия:
а)	фосфат марганца (II);
б)	сульфит кальция;
в)	хлорид серебра;
г)	фосфат магния;
д)	сульфат калия;
е)	хлорид алюминия.
37. Соотнесите:
свойство растворяться
в воде:
1) хорошо
растворяются;
2) практически
не растворяются.
38. Соотнесите:
формулы веществ:
a) LiOH;
в) BaSO4;
д) Na SiO3;
б) H2SiO3;
г) H2SO4;
е) CaSO4.
растворимость в воде:
названия веществ:
1) растворяются;
2) мало растворяются.
а)	сулфат магния;
б)	нитрат меди (И);
в)	гидроксид кальция;
г)	силикат кальция;
д)	сульфат серебра.
120
г
39.	Соотнесите:
области применения:
1)	в строительстве;
2)	для распознавания
углекислого газа
в лаборатории;
3)	для осушения
некоторых газов;
4)	при приготовлении
пищи.
40.	Соотнесите:
названия вещества:
названия веществ:
а) известковая вода;
б) поваренная соль;
в) соляная кислота;
г) гашеная известь;
д) серная кислота.
объекты, в которых
вещество содержится:
1)	муравьиная кислота; а) наружные скелеты многих
2)	молочная кислота;
3)	карбонат кальция;
4)	фосфат кальция.
морских беспозвоночных
животных;
б)	квашеная капуста, силос;
в)	жгучие волоски крапивы;
г)	кефир, сметана, йогурты др.;
д)	пчелиный яд;
е)	твердая оболочка яиц птиц;
ж)	скелеты наземных позво-
ночных животных.
Задание В
1.	Сравните по составу и свойствам чистые вещества
и смеси. Приведите примеры.
2.	Расскажите о химическом анализе и его роли
в практике.
3.	Что такое “особо чистые вещества”? Где их применяют?
4.	Как выбирают способ очистки вещества от примесей?
Рассмотрите на примере очистки воды.
5.	Вспомните, что такое: а) массовая доля химического
элемента в сложном веществе, б) массовая или объемная
доли компонентов смеси. По каким формулам их можно
рассчитать?
121
6.	Каковы объемные доли: а) кислорода, б) азота в воз-
духе? Внимательно рассмотрите примеры решения задач
в § 24 и только тогда приступайте к выполнению заданий
работы 4.15.В.
Работа 4.15.В. Расчетные задачи
1.	Рассчитайте массовую долю меди в гидроксиде
меди (II) Си(ОН)2. Выберите правильный ответ:
а) 0,78; 6)0,65; в) 0,67; г) 79 %; д)66%.
2.	Вычислите массовую долю алюминия в его оксиде.
Выберите правильный ответ:
а) 0,53; б) 0,36; в) 0,77; г) 0,63.
3.	Какова массовая доля серы в серной кислоте? Выбе-
рите правильный ответ:
а) 0,64; 6)65,3%; в) 0,33; г) 19,5 %; д) 32,65 %.
4.	Какой из оксидов железа содержит больше железа?
Формулы оксидов: Fe3O4, FeO, Fe2O3. Выберите правиль-
ный ответ, подтвердив его расчетами.
a) FeO;	б) Fe3O4;
в) Fe2O3;	г) во всех оксидах содержание
железа одинаково.
5*. Даны названия соединений меди:
1) сульфид меди (II),	2) сульфид меди (I);
3) оксид меди (II),	4) оксид меди (I).
В каких веществах содержание меди одинаково? Ответ под-
твердите расчетами.
а) 1 и 2;
в) 1 и 4;
д) 2 и 4.
б) 1 и 3;
г) 2 и 3;
6. Рассчитайте массы воды и хлорида натрия, необхо-
димые для приготовления 150 г 6%-ного раствора.
7. Определите массы нитрата натрия и воды, необходи-
мые для приготовления 250 г 10%-ного раствора.
122
8*. Вычислите массу соли и объем воды (при обычных
условиях), необходимые для приготовления 2 кг 30% -ного
раствора соли.
9.	В 180 г воды растворили 20 г хлорида калия.
Определите массовую долю хлорида калия в растворе.
10.	В 4 л воды растворили 705 г соли. Определите массо-
вую долю соли в растворе.
11.	В 20 мл воды растворили 1500 мг кислоты. Определи-
те массовую долю кислоты в растворе.
12.	Определите массу раствора, если известно, что в нем
содержится 12 г нитрата натрия, массовая доля которого
составляет 8 %.
13.	Определите массу раствора, в котором содержится
7 г хлорида натрия, что составляет 2,5 % от массы раствора.
14.	Определите массу раствора, в котором содержится
600 г гидроксида натрия, массовая доля которого состав-
ляет 20 %.
15.	Вычислите массу гидроксида калия, который необхо-
димо растворить в 180 г воды, чтобы получить 10%-ный
раствор.
16.	Вычислите массу хлороводорода, который нужно рас-
творить в 1,27 л воды при обычных условиях, чтобы полу-
чить 36,5%-ную соляную кислоту.
17.	Вычислите массу сульфата меди (П), который нужно
растворить в 1 м воды при обычных условиях, чтобы полу-
чить 20%-ный раствор.
Э£ ЭД	9£ 9£
(ГО СТО (ГО (ГО (ГО
18*. Слили два раствора азотной кислоты: 120 г 40%-ного
и 280 г 10%-ного. Определите массовую долю азотной ки-
слоты в полученном растворе.
19*. Слили два раствора одного и того же вещества: 2 кг
12%-ного и 4 кг 3%-ного. Определите массовую долю рас-
творенного вещества в полученном растворе.
123
20*. Слили 70 г 50%-ного раствора серной кислоты
с 210 г 10%-ного раствора той же кислоты. Определите мас-
совую долю серной кислоты в полученном растворе.
21*. В растворе гидроксида калия массой 160 г и массовой
долей КОН, равной 10 %, растворили еще 20 г этого ве-
щества. Определите массовую долю гидроксида калия
в полученном растворе.
22*. В соляной кислоте массой 140 г с массовой долей
хлороводорода, равной 5 %, растворили еще 50 г этого ве-
щества. Определите массовую долю хлороводорода в полу-
ченной соляной кислоте.
23*. В раствор гидроксида натрия массой 120 г и массо-
вой долей NaOH, равной 6 %, добавили 40 г воды.
Определите массовую долю гидроксида натрия в получен-
ном растворе.
24*. В раствор хлорида бария массой 2 кг с массовой
долей этой соли, равной 18 %, добавили 1,6 л воды (при
обычных условиях). Определите массовую долю хлорида
бария в полученном растворе.
25*. Из 300 г 9% -ного раствора нитрата натрия выпарили
100 г воды. Определите массовую долю соли в полученном
растворе.
26*. Из 5 кг 26,4%-ного раствора поваренной соли выпа-
рили 1 л воды. Определите массовую долю соли в получен-
ном растворе. (Объем жидкой воды измерен при обычных
условиях.)
27*. Рассчитайте массу воды, выпаренной из 250 г 15% -ного
раствора гидроксида натрия, если массовая доля NaOH ста-
ла равной 20 %.
28*. Рассчитайте массу воды, выпаренной из 6 кг 2 % рас-
твора поваренной соли, если массовая доля соли стала рав-
ной 10 %.
<м>	<ы>
<70	(ГО	(ТО	<70	<70
29.	Рассчитайте объем кислорода, содержащегося в воз-
духе объемом:
а) 500 л; б) 19 м3; в) 76,5 мл.
124
30.	Рассчитайте объем азота, содержащегося в воздухе
объемом:
а) 35 мл; б) 200 м3; в) 40 л.
31.	Определите количество вещества и массу кислорода,
содержащегося в 32 л воздуха (н. у.).
32.	Определите количество вещества и массу азота,
содержащегося в 86 м воздуха (н. у.).
33.	Найдите объем воздуха, в котором содержится 5 л
азота (н. у.).
34.	Найдите объем воздуха, в котором содержится 2,5 м3
кислорода (н. у.).
35.	Вычислите объемы воздуха (н. у.), в которых
содержится: а) 1,5 моль кислорода, б) 56 г азота,
в) 18*10 молекул кислорода.
36.	Вычислите объемы воздуха (н. у.), в которых
содержится: а) 5 кмоль азота, б) 12,8 мг кислорода,
в) 6*10 молекул азота.
37*. 80 л воздуха (н. у.) смешали с кислородом количест-
вом 0,25 моль. Определите количество вещества и массу
кислорода в полученной смеси.
38*. 48,82 м3 воздуха (н. у.) смешали с 8,4 кг азота.
Определите количество вещества и число молекул азота в
полученной смеси.
39*. К 100 л воздуха добавили по 50 л азота и кислорода
(все объемы измерены при н. у.). Определите объемные доли
кислорода и азота в полученной смеси.
40*. В воздухе объемом 160 л (н. у.) сгорело вещество.
На горение затрачено 0,5 моль кислорода. Определите ко-
личества веществ и объемные доли азота и кислорода в ос-
тавшейся смеси газов.
Резервные задания к главе 4
1.	Определите степени окисления атомов в веществах
следующего состава: PCL, С1О„, KON, 0о.
о	Л О	3
125
2.	Определите степени окисления атомов в веществах
следующего состава: I2, Na2O, SO3, A12S3.
3.	Напишите формулы веществ и определите степени
окисления атомов:
а)	хлорида марганца (II);
б)	оксида кремния (IV);
в)	иодида железа (II);
г)	оксида хлора (VII).
4.	Напишите формулы веществ и определите степени
окисления атомов:
а)	оксида азота (V);
б)	нитрида кальция;
в)	фторида бария;
г)	хлорида кремния (IV).
5.	Выберите формулы:
1)	высшего оксида;
2)	летучего водородного соединения азота*
a) NH3;	б) N2O;	в) N2O3;
г) N2O5;	д) HNO3;	е) HNO2.
Определите степени окисления атомов азота в этих веществах.
6.	Выберите формулы:
1)	высшего оксида;
2)	летучего водородного соединения углерода:
а) Н2СО3;	б) СО2;	в) СаС2;
г) СО;	д) НС1;	е) СН4.
Определите степени окисления атомов углерода в этих
веществах.
7.	Назовите вещества, имеющие формулы:
Fe2O3, NO2, SO2, Р2О5.
8.	Назовите вещества, имеющие формулы:
Мп О , А1 О , Li О, ВаО.
ы л	Z tJ	&
9.	Выберите формулы:
1)	оксидов металлов;
2)	оксидов неметаллов:
a)Fe2O3;	б) SO3;	в) MgO;	г) А1С13;
д) N„O„;	e)CuO;	ж) Н2О;	3)HF.
126
10.	Выберите формулы:
1)	оксидов неметаллов;
2)	оксидов металлов:
a) NaCl;	б) Р2О3;	в)СаО;	г)С120;
д) SiO2,	е) SFe;	ж) SO2;	з) Li2O.
11.	Поясните, почему нельзя отнести к оксидам вещест-
ва следующего состава:
1)HNO3;	2) NH3.
12.	Сравните по составу оксид азота (V) и аммиак NHg.
Назовите признаки сходства и различия. Определите сте-
пени окисления атомов азота в этих веществах.
13.	Сравните по составу оксид серы (VI) и сероводород
H2S. Назовите признаки сходства и различия. Определите
степени окисления атомов серы в этих веществах.
14.	Сравните по составу оксид фосфора (III) и оксид
фосфора (V). Назовите признаки сходства и различия.
Определите степени окисления атомов фосфора в этих
веществах.
15.	Определите массовую долю меди в ее оксидах, зная
их формулы: Си2О и СиО. Назовите эти вещества, опреде-
лите степени окисления атомов меди.
16.	Определите массовую долю углерода в его оксидах,
зная их формулы: СО и СО2. Назовите эти вещества, опре-
делите степени окисления атомов углерода.
17.	Составьте формулы оксидов кремния, если в одном из
них степень окисления атомов кремния равна +4, а в другом
+2. Назовите эти вещества. Рассчитайте массовую долю
кремния в каждом из них.
18.	Составьте формулы оксидов азота, если в одном из
них степень окисления атомов азота равна 4-5, а в другом
4-3. Назовите эти вещества. Рассчитайте массовую долю азота
в каждом из них.
19.	Не проводя письменных расчетов, определите, в ка-
ком из оксидов массовая доля кислорода самая высокая.
Формулы оксидов:
а) А12О3; б) Fe О ; в) Р2О3.
127
20.	Не проводя письменных расчетов, определите, в ка-
ком из оксидов массовая доля кислорода самая низкая.
Формулы оксидов:
а) СО2; б) SO2; в) МпО2.
21.	Не проводя письменных расчетов, определите, в ка-
ком из оксидов массовая доля химического элемента, свя-
занного с кислородом, самая высокая. Формулы оксидов:
а) СиО; б) MgO; в) СО.
22.	Не проводя письменных расчетов, определите, в ка-
ком из оксидов массовая доля химического элемента, свя-
занного с кислородом, самая низкая. Формулы оксидов:
а) Р2О5; б) N2O6; в) 12О6.
23.	Определите, где содержится больше атомов азота —
в оксиде азота (I) N2O количеством 0,3 моль или в оксиде
азота (IV) NO2 количеством 0,6 моль.
Примечание. Письменные расчеты желательно не проводить.
24.	Определите, где содержится больше атомов мар-
ганца — в оксиде марганца (II) МпО количеством 2,5 моль
или в оксиде марганца (VII) Мп2о7 количеством 1,5 моль.
Примечание. Письменные расчеты желательно не проводить.
25.	Рассчитайте, где больше атомов кислорода, в оксиде
фосфора (III) Р2О3 количеством 1,2 моль или в оксиде фос-
фора (V) Р2Об количеством 0,6 моль.
26.	Рассчитайте, где больше атомов кальция, в оксиде каль-
ция количеством 1,8 моль или в нитриде кальция Са3Р2
количеством 0,7 моль.
27*. Вычислите, где больше атомов хлора, в оксиде хло-
ра (I) количеством 0,2 моль или в оксиде хлора (IV) коли-
чеством 0,4 моль.
28*. Вычислите, где больше атомов азота, в оксиде азо-
та (IV) количеством 2,3 моль или в оксиде азота (V) коли-
чеством 1,1 моль.
29.	Определите объем (н. у.) оксида углерода (II), в кото-
ром содержится столько же атомов кислорода, сколько их
в оксиде углерода (IV) количеством 0,4 моль.
128
30.	Определите объем (н. у.) оксида серы (IV), в котором
содержится столько же атомов кислорода, сколько их в ок-
сиде азота (I) количеством 0,5 моль.
31.	Определите объем (н. у.) оксида азота (IV), в котором
содержится столько же атомов кислорода, сколько их в ок-
сиде меди (I) количеством 0,06 моль.
32.	Определите объем (н. у.) хлороводорода, в котором
содержится столько же атомов водорода, сколько их в воде
количеством 0,8 моль.
33.	Рассчитайте массу оксида магния, в котором содер-
жится столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде
серы (VI) количеством 0,1 моль.
34.	Рассчитайте массу оксида алюминия, в котором
содержится столько же атомов алюминия, сколько их в хло-
риде алюминия количеством 3 моль.
35*. Вычислите объем аммиака NH3(h. у.), в котором со-
держится столько же атомов водорода, сколько их в воде
массой 10,8 г.
36*. Вычислите объем сероводорода H2S (н. у.), в кото-
ром содержится столько же атомов водорода, сколько их
в метане сн массой 8 г.
4
37*. Вычислите массу оксида железа (III), в котором со-
держится столько же атомов кислорода, сколько их в окси-
де углерода (IV) объемом 33,6 л.
38*. Вычислите массу оксида хлора (VII), в котором со-
держится столько же атомов кислорода, сколько их в окси-
де азота (IV) объемом 31,36 л.
9£
CD	мм	СТО	(ГО	(ГО
39.	Напишите формулы веществ:
1)	гидроксида алюминия;
2)	гидроксида железа (III);
3)	гидроксида меди (II);
4)	гидроксида калия.
9-7136
129
40.	Напишите формулы веществ:
1)	гидроксида кальция;
2)	гидроксида натрия;
3)	гидроксида меди (I);
4)	гидроксида бария.
41.	Выберите формулы оснований:
a) LiOH;	б) Н2СО3;	в) SO2;
г) NaOH;	д) Н3РО4;	е) Си(ОН)2.
Распределите их на группы по растворимости в воде.
Как называются растворимые в воде основания?
42.	Выберите формулы растворимых в воде оснований:
a) Fe(OH)3; б) КОН;	в) H2SO4;
г) Ва(ОН)2; д) Н2О;	г) Zn(OH)2.
43.	Напишите формулы и названия оксидов, соответст-
вующих гидроксидам: Са(ОН)2, NaOH, Fe(OH)2.
44.	Напишите формулы и названия оксидов, соответст-
вующих гидроксидам: Ва(ОН)2, LiOH, Fe(OH)3.
45*. Составьте формулы и названия гидроксидов, соответ-
ствующих следующим оксидам: МпО, ALO„, Мп0о.
& о	25
46*. Составьте формулы и названия гидроксидов, соответ-
ствующих следующим оксидам: Cr„O_, FeO, РЬО.
£ а
47.	Даны формулы кислот: H2S, HNO3, Н3РО4.
Напишите их названия и названия образуемых ими солей.
48.	Даны формулы кислот: H2SO4, НС1, H2SO3.
Напишите их названия и названия образуемых ими солей.
49.	Даны формулы кислот: H2SiO3, H2SO3, HBr.
Напишите их названия и названия образуемых ими солей.
50.	Выберите формулы одноосновных бескислородных
кислот'.
а) НВг;	б) H2SO3;	в) HNO3;
г) НС1;	д) И S;	е) HNO2.
51.	Выберите формулы двухосновных кислородсодержа-
щих кислот:
a) H2S;	б) Н3РО4;	в) H2SiO3;
г) HF;	д) Н СО ;	е) Н SO,.
4 О	Z 4
130
52.	Выберите формулы кислот, ион кислотного остатка
которых имеет заряд
a) H2SO4;	б) НС1;	в) HNO3;
г) Н2СО3;	д) Н3РО4;	е) НВг.
53.	Выберите формулы кислот, ион кислотного остатка
которых имеет заряд 2~:
a)H2S;	б)Н3РО4;	в) HF;
г) Н SO ;	д) Н СО ;	е) HNO3.
54.	Даны названия веществ:
а)	гидроксид меди (II);
б)	азотная кислота;
в)	гидроксид бария;
г)	гидроксид калия;
д)	кремниевая кислота;
е)	соляная кислота.
Какие вещества образуют растворы, в которых метиловый
оранжевый будет иметь:
1)	красную (розовую), 2) желтую окраску?
55.	Напишите формулы и названия оксидов, соответст-
вующих кислотам: сернистой, кремниевой, угольной.
56.	Напишите формулы и названия оксидов, соответст-
вующих кислотам: фосфорной, серной, азотной.
56*. Выберите формулы кислот, в которых степень окис-
ления атома, дающего название кислоте, равна +4:
a) H2SiO3;	б) H2SO4;
в) Н СО ;	r)H2S.
АО	"
57*. Выберите формулы кислот, в которых степень окис-
ления атома, дающего название кислоте, равна +6:
а) Н3РО4;	б) Н2СгО4;
в) H.SO ;	г) HNO,.
'	&	4	о
58*. Выберите формулы кислот, в которых степень окис-
ления атома, дающего название кислоте, равна +7:
a) HNO3;	б) НС1О4;
в) H2SO3;	г) НМпО4.
131
59.	Даны формулы веществ:
а)КС1; б)Ва(ОН)2; в) Na2SO3; г) SO3;
д) MgSO4; е) CuO; ж) CaSO3; 3)H2SO4;
и) А1С13; к) HNO3.
Ответьте на вопросы 1—8, выбрав правильный ответ (отве-
ты) под соответствующими буквами. Пример формулы
ответа: 1 — а, 2 — а, б; 3 — в, г, д...
1.	Выберите щелочь.
2.	Найдите одноосновную кислоту.
3.	Определите оксид и кислоту, соответствующие друг
другу.
4.	Выберите формулы солей.
5.	Найдите хлориды.
6*. Определите вещества, содержащие атомы серы в сте-
пени окисления +6.
7.	Выберите сульфиты.
8.	Найдите соли, ионы кислотных остатков которых
имеют заряд 2-.
60.	Даны формулы веществ:
а) Р2О5;	б) NaNO3;	в) CuSO4;
г) СаО;	д) KNO2;	е) BaSO4;
ж) Н3РО4;	з) Са(ОН)2;	и) Mg(NO3)2;
Ответьте на вопросы 1-8, выбрав правильный ответ (отве-
ты) под соответствующими буквами. Пример формулы от-
вета 1 — а, 2 — а, б; 3 — в, г, д...
1.	Выберите двухосновную кислоту.
2.	Определите оксид и кислоту, соответствующие друг
другу.
3.	Определите основание и оксид, соответствующие
ДРУГ другу.
4.	Найдите формулы солей.
5.	Выберите нитраты.
6*. Определите вещества, содержащие атомы азота
в степени окисления +5.
7.	Найдите сульфаты.
8.	Найдите соли, ионы кислотных остатков которых
имеют заряд 1-.
132
61.	Напишите формулы следующих солей:
а) сульфат серебра;
б)	нитрат бария;
в)	карбонат меди (II);
г)	силикат кальция.
Выберите растворимую в воде соль.
62.	Напишите формулы следующих солей:
а) фосфат меди (II);
б)	сульфит натрия;
в)	хлорид алюминия;
г)	сульфид железа (II).
Выберите не растворимые в воде соли.
63.	Напишите названия солей, зная их формулы:
а) Са3(РО4)2;	б) ZnCO3;
в) MgSO4;	г) ВаС12.
Выберите растворимые в воде соли.
64.	Напишите названия солей, зная их формулы:
a) Mg(NO3)2;	б) AgCl;
в) Fe2(SO4)3;	г) Li2SiO3.
Выберите не растворимую в воде соль.
Э£	яс
сто	сто сто on	сто
65.	Вычислите массовую долю азота в азотной кислоте.
66.	Вычислите массовую долю фосфора в фосфорной ки-
слоте.
67.	Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для
приготовления 50 г 10%-ного раствора.
68.	Рассчитайте массы воды и хлорида натрия, необходи-
мые для приготовления 20 кг 0,9%-ного раствора.
69.	В 18 г воды растворили 7 г вещества. Определите
массовую долю вещества в растворе.
70.	В 4,4 л воды растворили 0,6 кг соли. Определите
массовую долю соли в растворе.
71.	В 6,3 мл воды растворили 2700 мг гидроксида калия.
Определите массовую долю гидроксида калия в растворе.
133
72.	В 3760 кг воды растворили 0,24 т хлорида меди (II).
Определите массовую долю хлорида меди (II) в растворе.
73.	Определите массу раствора, в котором содержится
87,5 г соли, массовая доля которой составляет 0,25.
74.	Определите массу раствора, в котором содержится
3,75 г хлорида алюминия, массовая доля которого состав-
ляет 0,05.
75.	Определите массу раствора, в котором содержится
2,4 кг соли, массовая доля которой составляет 0,4.
76.	Определите массу раствора, в котором содержится
180 мг нитрата серебра, массовая доля которого состав-
ляет 10 %.
77.	Вычислите массу гидроксида натрия, который нуж-
но растворить в 460 г воды, чтобы получить 8%-ный
раствор.
78.	Вычислите массу сульфата меди (II), который нуж-
но растворить в 308 мл воды, чтобы получить 23%-ный
раствор.
79.	Вычислите массу соли, которую нужно растворить
в 34,4 л воды, чтобы получить 14%-ный раствор.
80.	Вычислите массу соли, которую нужно растворить
в 260 мг воды, чтобы получить 48% -ный раствор.
81*. Вычислите объем хлороводорода (н. у.), который нуж-
но растворить в воде, чтобы получить 50 г 14,6%-ного рас-
твора.
82*. Вычислите объем аммиака (н. у.), который нужно
растворить в воде, чтобы получить 450 г 34%-ного
раствора.
83*. Вычислите объем хлороводорода, который нуж-
но растворить в 556,2 г воды, чтобы получить 7,3%-ный
раствор.
84*. Вычислите объем бромоводорода, который нуж-
но растворить в 7,91 кг воды, чтобы получить 17%-ный
раствор.
134
85*. К 80 л воздуха добавили 20 л кислорода (объемы из-
мерены при н. у.). Определите объемные доли кислорода и
азота в полученной смеси.
86*. К 300 л воздуха добавили 60 л азота (объемы измере-
ны при н. у.). Определите объемные доли кислорода и азо-
та в полученной смеси.
87*. К 0,5 м3 воздуха добавили 0,05 м3 кислорода и 0,03 м3
азота (объемы измерены при н. у.). Определите объемные
доли кислорода и азота в полученной смеси.
88*. В воздухе объемом 200 л (н. у.) сгорело вещество.
На реакцию затрачено 1,5 моля кислорода. Определите ко-
личества и объемные доли азота и кислорода в оставшейся
смеси газов (продукт реакции — твердое вещество).
89*. В воздухе объемом 650 л (н. у.) было нагрето веще-
ство, которое прореагировало с 5 молями кислорода и 3
молями азота. Определите количества и объемные доли азота
и кислорода в оставшейся газовой смеси (продукты реак-
ций — твердые вещества).
90*. В воздухе объемом 70 л (н. у.) нагрели вещест-
во, которое прореагировало со всем имевшимся кислоро-
дом и азотом количеством 0,5 моля. Определите объем-
ную долю азота в оставшейся газовой смеси (продукты
реакций — твердые вещества). Поясните, почему ответ
не равен 100 %.
91*. Через воздух объемом 500 мл пропустили электри-
ческий разряд, и кислород прореагировал с азотом, образо-
вав в результате двух химических реакций оксид азо-
та (IV) NO2. Определите состав полученной смеси газов в объ-
емных долях (в %), если известно, что объем потраченного
на реакцию азота вдвое меньше объема кислорода,
а объем полученного оксида азота (IV) равен объему
кислорода.
135
92*. Оксид углерода (II) СО объемом 840 мл смешали с 2 л
воздуха и подожгли. Образовался углекислый газ СО2 та-
ким же объемом, как и СО. Определите состав полученной
после реакции смеси газов в объемных долях (в %). Вспых-
нет ли тлеющая лучинка в этой смеси?
93*. Азот и водород взаимодействуют в соотношении объ-
емов 1:3. Определите объем водорода, необходимого для
реакции, если в нее вступит весь азот, содержащийся в 4 м
воздуха.
94*. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для
получения азота, который полностью прореагирует с 8,4 г
лития. При реакции на 6 моль лития требуется 1 моль
азота.
Проверочная работа 4
Зачет
Оценка
Зачет и “4”
Зачет и “5”
Обязательная часть,
задание I (20 баллов)
Обязательная часть,
задание II (8 баллов)
Обязательная часть,
задание III (10 баллов)
Дополнительная часть,
19 баллов
22 балла
10 баллов
25 баллов
16 баллов
задание IV (10 баллов)
Обязательная часть
I.	Даны формулы и названия веществ:
а) СаО;
в) серная кислота;
Д) Н3РО4;
ж) хлорид алюминия;
и) Н2соз;
л) оксид меди (II);
б) КОН;
г) оксид фосфора (V);
е) Си(ОН)2;
з) гидроксид бария;
к) SO2;
м) нитрат кальция.
Ответьте на предложенные ниже вопросы, выбрав правиль-
ный ответ (ответы) под соответствующими буквами. Пример
формулы ответа: I. 1 — а; 2 — а, б, в ...
136
1.	Выберите основания.
2.	Найдите щелочи.
3.	Определите двухосновные кислоты.
4.	Выберите формулы оксида и кислоты, соответст-
вующие друг другу.
5.	Напишите формулу кислоты, соответствующей ве-
ществу “к”.
6.	Найдите вещество, в котором степень окисления
серы равна +6.
7.	Определите оксиды металлов.
8.	Выберите названия солей.
9.	Какое вещество имеет формулу Ca(NO3)2 ?
10.	Соли какой кислоты называют карбонатами?
11.	Определите заряд положительного иона в веще-
стве “ж”.
12.	Не растворяются в воде ...
II.	Решите задачи 1-3.
1.	Определите массовую долю азота в оксиде азота (IV).
2.	Сколько надо взять соли и воды, чтобы пригото-
вить 250 г 6%-ного раствора?
3.	Рассчитайте количество вещества кислорода в 80 л
воздуха.
Дополнительная часть
III.	1. Определите степени окисления атомов химических
элементов в фосфате алюминия.
2.	Напишите формулы оксидов, соответствующих:
а)	кремниевой кислоте;
б)	гидроксиду железа (III).
3.	Составьте формулы:
а)	нитрида кальция;
б)	карбида кремния;
в)	карбоната натрия;
г)	нитрата железа (III);
д)	гидроксида меди (I).
(10 баллов)
137
1. Слили два раствора серной кислоты: 250 г 6% -ного
раствора и 150 г 20%-ного. Определите массовую
долю кислоты в полученном растворе.
2. Смешали 160 л воздуха (н. у.) с кислородом коли-
чеством 0,5 моль. Определите количество и массу
кислорода в полученной смеси.
(10 баллов)
5.	Изменения, происходящие
с веществами. Скорость химических
реакций. Химическое равновесие
Задание А
1.	Сравните физические и химические явления. Дока-
жите их взаимосвязь.
2.	Расскажите, на каких различиях в свойствах веществ
основаны такие способы их разделения:
а)	дистилляция (перегонка);
б)	кристаллизация, выпаривание;
в)	возгонка;
г)	отстаивание;
д)	фильтрование.
3.	Вспомните и перечислите:
а)	признаки химических реакций;
б)	условия их протекания.
4.	Дайте определения и приведите примеры экзо- и эн-
дотермических реакций, а также реакций горения. Приве-
дите пример взаимосвязи экзо- и эндотермических реакций.
5.	Вспомните формулировку закона сохранения массы
веществ при химических реакциях. Почему этот закон дей-
ствует именно в рамках химических явлений? Покажите,
как реализуют этот закон при составлении уравнений хи-
мических реакций.
6.	Научитесь читать уравнения химических реакций,
а также передавать словами заключенную в них мысль.
Прочтите уравнение химической реакции:
Na2S + CuCl2 = CuSi + 2NaCl.
Напишите несколько (3-4) разных по форме предложений,
в которых заключена та же информация, что и в уравнении.
139
7.	Рассмотрите пример составления уравнения химиче-
ской реакции (§ 27). Потренируйтесь в этом, используя раз-
ные формы заданий. Напишите уравнения химических ре-
акций, соответствующих описанию (а) и схемам (б, в):
а)	при взаимодействии оксида серы (IV) с водой обра-
зуется сернистая кислота;
б)	оксид кальция + соляная кислота —* хлорид каль-
ция 4- вода;
в)	Cu(OH)2 + НС1 —> СиС12 + Н2О.
8.	Какие типы химических реакций вы знаете? Приве-
дите примеры уравнений реакций каждого из четырех
типов.
9.	Внимательно изучите алгоритм решения задач-
расчетов по уравнению химической реакции, рассмотрите
примеры, особенно тщательно проработайте вопросы оформ-
ления решения задачи. Только после этого приступайте к
самостоятельному решению.
Работа 5.16Л.
Классификация химических реакций.
Уравнения химических реакций
и расчеты по ним
1. В сахар попали мелкие кусочки стекла. Как вы по-
лучите чистый сахар? Выберите способы разделения смеси
и представьте их в ответе в порядке осуществления опера-
ций:
а) возгонка;
в) выпаривание;
д) отстаивание;
б)	дистилляция;
г) фильтрование;
е) растворение в воде.
2.	Каким прибором (или химической посудой) вы вос-
пользуетесь, чтобы отделить подсолнечное масло от
воды:
а)	выпарительная чашка;
б)	стеклянная воронка с фильтром;
в)	делительная воронка;
г)	прибор для дистилляции?
140
3.	Реакции, протекающие с выделением теплоты и све-
та, называются реакциями... Эти реакции — ... Выберите
пропущенные слова:
а) разложения;	б) горения;
в) эндотермические;	г) экзотермические.
4.	Какие схемы из предложенных ниже можно назвать
химическими уравнениями'.
а)	Н2 + Cl2 НС1;
б)	2Са + О2 2СаО;
в)	Cu(OH)2 СиО + Н2О;
г)	Zn+HCl -* ZnCL + Н,1\
4*	а
5.	Выберите записи, представляющие собой только (1)
левую, (2) правую часть уравнения химической реакции:
а) 2Н2 + О2;	б) 4А1 + ЗО2 -X. 2Л12О.,;
в)	CuCl2 + Fe =	г)... = BaSOj + 2NaNO3;
д)	СаСОа СаО + СО2Т,
е)	NaOH + HNO, = ....
х	о
6.	Составьте уравнения химических реакций по следую-
щим схемам и укажите тип реакции:
a)	Li+ N2 —► Li3N;
б)	AgNO3 + Си — Cu(NO3)2+Agl;
в)	H.SO, + BaCL — BaSO. 4, + HC1;
г)	KNO3 -*► KNO2 + O2T.
7.	Напишите уравнения химических реакций по сле-
дующим описаниям:
а)	серная кислота взаимодействует с гидроксидом ка-
лия с образованием сульфата калия и воды;
б)	хлорид серебра разлагается на свету и при этом
образуются серебро и хлор;
в)	магний вытесняет из соляной кислоты водород;
при этом получается еще одно вещество — хлорид
магния;
г)	натрий активно реагирует с водой, образуя гидро-
ксид натрия и водород.
Под формулами веществ напишите их названия, а также
названия классов неорганических соединений, к которым
они относятся.
141
8.	Напишите уравнения химических реакций по сле-
дующим схемам:
а)	оксид кальция + вода —► гидроксид кальция;
б)	хлорид бария + нитрат серебра —► хлорид сереб-
ра + нитрат бария;
в)	оксид меди (II) + углерод “*► медь + оксид угле-
рода (IV),
г*) сульфат железа (III) оксид железа (III) +
+ оксид серы (VI).
Определите типы химическихреакций.
9.	Соотнесите:
уравнения реакций:
типы химических
реакций:
1) соединения;
2) обмена.
a)	2NO + О2 = 2NO ;
б)	РЬС12 + Zn = РЪФ + ZnCl2 ;
в)	Na2CO3 + 2НС1 =
= 2NaCl + СО2Т + Н2О ;
г)	SO3 + Н2О = H2SO4 ;
д)	2Cu(NO3)2 =
= 2CuO + 4N0.T + О.Т .
«б	а
10*. Соотнесите:
типы химических
реакций:
уравнения реакций:
1)	разложение;
2)	замещение;
3)	обмен;
4)	соединение.
а)	СаО + SiO2 i CaSiO3;
б)	Fe2O3+2Al X
= А12О3 + 2Fe;
в)	FeS + 2НС1 =
= FeCl2 + H2ST;
г)	Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2?;
д)	2KC1O3 X 2KC1 + 3O2T;
e)	2Mg + O2 = 2MgO;
ж)	H3PO4 + 3KOH =
= K.PC) + 3H,O.
о 4	Z
142
11*. Соотнесите:
типы химических
реакций:
1)	обмен;
2)	соединение;
3)	разложение;
4)	замещение.
схемы реакций:
a)	MgCO3 -Ь- MgO + СО2Т;
б)	СиО + Al -V А1.О. + Си;
А О
в)	N + О -v NO;
м	А
г)	Ba(NO3)2 + K2SO4
— BaSOj + KNO3;
д)	Al + H2SO4 — A12(SO4)3 + H2T;
e)	СиО + HC1 — CuCl + H O;
M	&
ж)	Fe + O2 Fe3o4.
Напишите уравнения реакций.
12*. По признаку изменения числа исходных и образую-
щихся веществ можно объединить реакции:
а)	разложения и замещения;
б)	обмена и замещения;
в)	разложения и соединения;
г)	соединения и обмена.
13.	В соответствии с предложенной схемой:
А1 + С12 —> А1С13
напишите уравнение химической реакции. Определите сум-
му коэффициентов. Выберите правильный ответ:
а) 7;	6)5; в) 4; г) 3; д) 2.
14.	Даны схемы химических реакций:
а) Са + НС1 — СаС12 + Н2Т; б) Li + N2 — Li3N;
в) SO3 +Н2О — H2SO4; г) СО + О2 СО2.
Напишите соответствующие им уравнения и определите,
в каких из них сумма коэффициентов равна:
1)	5;	2) 3;	3) 9; 4) 0; 5) 2.
15.	Даны схемы химических реакций:
a)	AgNO3 + Си — Cu(NO3)2 + Agl;
б)	Li +09 —► LLO;
А	А
143
в)	ВаС12 + CuSO4 BaSO4J- + CuCl2;
г)	Mg + HC1 — MgCl2 + H2.
Напишите соответствующие им уравнения и выберите ре-
акцию замещения, в которой сумма коэффициентов равна 5.
16.	Напишите сами или выберите в учебнике и в данном
сборнике заданий уравнения таких химических реакций,
которые относятся к разным типам (по одному примеру)
и в которых сумма коэффициентов равна 5.
не 9£ Эй Эй ЭЙ
(70	<70	СТО	(70
17.	Определите объем (н. у.) и число молекул водорода,
образовавшегося при химической реакции, которую отра-
жает уравнение:
Zn + 2НС1 = ZnCl2 + H2t,
если в реакцию вступит 13 г цинка.
18.	Рассчитайте количество вещества и массу магния, ко-
торый может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. у.).
Уравнение химической реакции:
2Mg + О2 == 2MgO.
19.	Найдите массу осадка сульфата бария, полученного
при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хло-
рида бария с избытком раствора серной кислоты. Уравне-
ние реакции:
ВаС12 + H2SO4 = BaSOj + 2НС1.
Определите число ионов бария в этом осадке.
20.	Рассчитайте массу серной кислоты, которая может
прореагировать с 5,6 г гидроксида калия, если при этом
образуется сульфат калия:
H9S04 + 2К0Н = K2S04 + 2Н„0.
л 4	л 4	Л
21.	Найдите объем водорода (н. у.), который полностью
прореагирует с кислородом количеством 0,6 моль.
22.	Определите массу воды, выделившейся при разложе-
нии 0,4 моль гидроксида железа (III).
23.	Железо массой 1,12 г полностью «растворилось» в рас-
творе сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося
осадка меди. Какое количество вещества сульфата желе-
за (II) получилось при этом?
144
24.	При взаимодействии растворов сульфата меди (II)
и гидроксида натрия выпало 19,6 г осадка гидроксида
меди (II). Какое количество вещества исходных веществ со-
держалось во взятых для реакции растворах?
25.	Определите массу соли и количество вещества воды,
полученных при взаимодействии гидроксида меди (II) с 58,8 г
серной кислоты.
26*. 7 г технического цинка, содержащего 7 % примесей,
растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объем
полученного при этом водорода и количество вещества соли.
27*. 200 г 4,9%-ного раствора серной кислоты слили
с раствором, содержащим избыток нитрата бария. Опреде-
лите массу полученного осадка и количество вещества азот-
ной кислоты.
28*. Рассчитайте объемы (н. у.): а) кислорода, б) воздуха, —
в которых может полностью сгореть магний массой 9,6 г.
Какое количество вещества оксида при этом получилось?
29*. 25 г известняка, содержащего 80 % карбоната каль-
ция, опустили в избыток раствора хлороводорода (соляную
кислоту).
Определите, какое количество вещества НС1 вступило в реак-
цию и рассчитайте объем выделившегося углекислого газа
(н. у.).
Задание Б
1.	Повторите определения понятий: скорость химиче-
ской реакции, молярная концентрация вещества, химиче-
ская кинетика; гомогенные и гетерогенные реакции; “ки-
пящий слой”. В каких единицах измеряют молярную кон-
центрацию вещества, время, скорость химической реакции?
2.	Поясните все обозначения и раскройте смысл
формулы v =
или v =
Ас
Что нужно знать о хи-
At ’
мической реакции, чтобы определить, с какой скоростью
она протекает?
145
10-7136
3.	Приведите примеры быстро и медленно протекающих
химических реакций. Расскажите о связи между знания-
ми о скорости химической реакции, умением управлять ею
и эффективностью химического производства.
4.	Перечислите факторы, влияющие на скорость хими-
ческой реакции, приведите примеры их действия.
5.	Сформулируйте основной закон химической кине-
тики (закон действующих масс). Кто его открыл? В каких
случаях скорость реакции рассчитывают по формуле типа
1 m п
и — К • СА* Св?
Когда используют другую формулу: v = к • с , где с — кон-
центрация газа или вещества, находящегося в жидкой фазе?
6.	Вспомните формулировку правила Вант-Гоффа.
Поясните формулу. ц = vt • у ю . Приведите примеры
действия этого правила.
7.	Что такое катализаторы? Участвуют ли они в химиче-
ской реакции? Что такое ферменты? Чем отличается действие
катализаторов и ингибиторов на скорость химической реак-
ции? Приведите примеры действия всех упомянутых веществ.
8.	Повторите определения понятий: обратимые и необ-
ратимые химические реакции, прямая и обратная реакции.
Приведите примеры. Выучите правило К. Бертолле.
Обратите внимание на запись уравнений обратимых хими-
ческих реакций и на то, как следует отметить каталитиче-
ские реакции, экзо- и эндотермические процессы.
9.	Что такое химическое равновесие? Назовите характе-
ристики этого состояния реагирующей смеси веществ (ско-
рости прямой и обратной реакций, значения концентра-
ций реагирующих веществ). Почему химическое равнове-
сие называют динамичным состоянием реагирующей
системы?
10.	Сформулируйте принцип Ле Шателье. Научитесь да-
вать характеристику обратимой химической реакции (при-
мер на с. 149) и определять такие воздействия на систему
(изменение условий), которые вызовут смещение химиче-
ского равновесия в нужную сторону.
146
Работа 5.17.Б.
Скорость химических реакций.
Химическое равновесие
1.	Назовите: а) исходные вещества (реагенты), б) про-
дукты химических реакций, отражаемых уравнениями:
1)	2Н2 + О2 = 2Н2О;
2)	Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4;
3)	2КОН + CuSO4 = Cu(OH)2X + K2SO4.
2.	Соотнесите:
названия величин:
единицы измерения:
1)	молярная	а)	1	моль/л *с;	б) 1 моль;
концентрация	в) 1	моль /л;	г) 1 кг/кмоль;
вещества;	д)	1	г/см ;	е) 1 кмоль/м .
2)	скорость химической
реакции.
3.	Что нужно знать о химической реакции, чтобы опре-
делить ее скорость? Выберите правильный ответ:
а)	тип реакции (соединения, разложения и т. д.);
б)	состав продуктов реакции;
в)	концентрацию исходного вещества;
г)	концентрацию продукта реакции через определенный
промежуток времени и величину этого промежутка;
д)	время протекания реакции.
Ас
4.	Поясните обозначения в формуле: и =
Соотнесите:
название величин:
буквенные
обозначения:
1)
2)	Ас;
3)	At.
а) скорость,
б)	скорость химической реакции;
в)	время;
г)	время, за которое изменилась
концентрация вещества;
д)	концентрация вещества;
е)	изменение молярной концентра-
ции вещества за определенный
промежуток времени.
147
10’
5.	Какими способами можно увеличить скорости хими-
ческих реакций:
1)С + О2= СО2;
2) MgCO3 + 2НС1 = MgCl2 + СО2Т + Н2О?
Составьте полный правильный ответ:
а)	нагревать исходные вещества;
б)	увеличить давление кислорода;
в)	уменьшить давление кислорода;
г)	раздробить твердые вещества (какие?)
д)	добавить концентрированную соляную кислоту;
е)	добавить воду.
6.	Скорость химической реакции;
4FeS2 + 11О2 = 2F2O3 + 8SO2T
можно увеличить следующими способами (или их
сочетанием):
1)	проводя обжиг пирита FeS2 в “кипящем слое”;
2)	применяя обогащенный кислородом воздух;
3)	поддерживая температуру обжига ~ 850 °C.
Какие факторы, влияющие на увеличение скорости хими-
ческой реакции, использованы в каждом случае? Выберите
правильный ответ:
а)	природа реагирующих веществ;
б)	увеличение концентрации одного из реагентов;
в)	повышение температуры;
г)	увеличение площади поверхности соприкосновения
реагирующих веществ;
д)	применение катализатора.
7*. Соотнесите:
формулы расчета
скорости химической
реакции (в общем виде):
уравнение реакций
(первые формулы -
вещества А, х, п):
1) v = к
2) v = kt
3) v = к,
а)	2Н2 + О2 i 2Н2О;
б)	Н2 + С12 = 2НС1;
в)	ЗО2 + 4А1 i 2А12О3;
г)	2СО + О2 = 2СО2;
д)	N2 + О2 ± 2NO;
е)	О, + 2Са А 2СаО.
148
8.	Примените правило Бертолле — выберите схемы хи-
мических реакций, идущих до конца (в водных растворах):
a)	NaOH + Н3РО4 — Na3PO4 + Н2О;
б)	КС1 + H2SO4 — K2SO4 + НС1;
в)	MgCO3 + НС1 -* MgCl2 + H2O + CO2;
r) CuSO4 + NaCl —* CuCl2 + Na2SO4;
д) AgNO3 + BaCl2 — AgCl 4- Ba(NO3)2.
Напишите уравнения этих химических реакций.
9.	Выберите признаки, характеризующие состояние хи-
мического равновесия реагирующей системы:
а)	скорость прямой реакции больше скорости обратной;
б)	скорость обратной реакции больше скорости прямой;
в)	скорости прямой и обратной реакций равны;
г)	концентрации веществ в системе изменяются;
д)	концентрации веществ постоянны.
10.	Укажите условия смещения химического равновесия
реакции
СО2 (г) + С(тв) 5=± 2СО(г) + Q
в сторону образования оксида углерода (II):
а)	повышение температуры;
б)	понижение температуры;
в)	повышение концентрации оксида углерода (II);
г)	повышение концентрации оксида углерода (IV).
11.	Определите условия смещения химического равнове-
сия реакции
СаСО3 (тв) 5=ь СаО (тв) + СО2 (г) - Q
в сторону разложения карбоната кальция:
а)	уменьшение давления;
б)	увеличение давления;
в)	удаление оксида углерода (IV);
г)	понижение температуры.
12*. Укажите условия смещения химического равновесия
реакции
С2н4 (г) + н2 (г) С2н„ (г) + Q
в сторону образования этана С2Нв:
а)	понижение давления;
б)	понижение температуры;
149
в)	увеличение концентрации водорода;
г)	увеличение концентрации этана С2Нв.
13.	По какой формуле вы определите скорость прямой
химической реакции:
N2 + О2 5=± 2NO.
Выберите правильный ответ:
a) v = к • [NJ2 • [О2]2; б) v = к • [NO]2;
в) v = к • [NJ • [02]; г) v = к • 2[NO].
14.	Дано уравнение химической реакции:
Н2(г) +12(г)	2Н1(г).
Выберите формулу для определения скорости обратной
химической реакции:
a) v = к • [Н2] • [12],	б) v = к • [HI]2;
в) v = к • 2[Н1];	г) г — к [Н2] • [12].
15.	По какой формуле вы определите скорость химиче-
ской реакции:
2Са + О = 2СаО?
Выберите правильный ответ:
a)	v = к • [Caf • [О2];
б)	v = к • [СаО]2;
в)	v = к • [02];
г)	v = к • [Caj.
16.	Дано уравнение химической реакции:
2SO2 + О2 з=± 2SO3.
Выберите формулу для определения скорости прямой хи-
мической реакции:
a)	v = к  [SO2]2 • [О2];
б)	v = к • [SOa]2;
в)	v = к • 2[SOJ • [О2];
г)	v = к • [SO3],
17.	Как изменится скорость химической реакции
N2+O2 2NO,
если увеличить давление в 2 раза?
Выберите правильный ответ:
а)	не изменится;
б)	увеличится в 2 раза;
150
в)	уменьшится в 4 раза;
г)	увеличится в 4 раза;
д)	уменьшится в 2 раза.
18.	Как изменится скорость химической реакции
Н2(г) + 12(г)	2Н1(г),
при увеличении давления в 4 раза? Выберите правильный
ответ:
а)	увеличится в 2 раза;
б)	увеличится в 8 раз;
в)	увеличится в 16 раз;
г)	увеличится в 4 раза;
д)	уменьшится в 2 раза;
е)	уменьшится в 4 раза.
19*. Как изменится скорость реакции
2Cu + О2 = 2СиО,
если концентрацию кислорода уменьшить в 3 раза?
Выберите правильный ответ:
а)	увеличится в 9 раз;
б)	увеличится в 3 раза;
в)	уменьшится в 6 раз;
г)	увеличится в 6 раз;
д)	уменьшится в 3 раза;
е)	уменьшится в 9 раз.
20*. Как нужно изменить концентрацию оксида серы (IV)
в реакции
2SO2 + О2 2SO3,
чтобы ее скорость увеличилась в 9 раз? Выберите правиль-
ный ответ:
а)	увеличить в 9 раз;
б)	уменьшить в 9 раз;
в)	увеличить в 3 раза;
г)	уменьшить в 3 раза.
21*. Концентрация кислорода при протекании реакции
4А1 + ЗО2 = 2А12О3
уменьшилась в 3 раза. Как изменилась скорость химиче-
ской реакции? Выберите правильный ответ:
а)	уменьшилась в 27 раз;
б)	увеличилась в 27 раз;
151
в)	уменьшилась в 9 раз;
г)	увеличилась в 9 раз;
д)	уменьшилась в 3 раза;
е)	увеличилась в 3 раза.
22*. Как следует изменить давление кислорода при
реакции
СН4 + 2О2 — СО2 + 2Н2О,
чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз?
Выберите правильный ответ:
а)	увеличить в 2 раза;
б)	уменьшить в 2 раза;
в)	увеличить в 4 раза;
г)	уменьшить в 4 раза;
д)	увеличить в 8 раз;
е)	уменьшить в 8 раз;
ж)	увеличить в 16 раз;
з)	уменьшить в 16 раз.
23. Во сколько раз увеличится скорость химической ре-
акции при повышении температуры на 40 °C, если темпера-
турный коэффициент реакции равен 2? Выберите правиль-
ный ответ:
а)	в 8 раз;
в) в 64 раза;
б)	в 16 раз;
г) в 32 раза.
24*. Во сколько раз увеличится скорость химической ре-
акции при повышении температуры на 50 °C, если темпера-
турный коэффициент реакции равен 3? Выберите правиль-
ный ответ:
а) в 243 раза;	б) в 9 раз;
в) в 27 раз;	г) в 81 раз.
25*. На сколько градусов следует понизить температуру
реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в
27 раз, если температурный коэффициент этой реакции
равен 3? Выберите правильный ответ:
а) на 24 °C;	б) на 9 °C;
в) на 30 С;	г) на 3 °C.
152
26*. При увеличении температуры на 60е С скорость реак-
ции возросла в 64 раза. Чему равен температурный коэф-
фициент реакции? Выберите правильный ответ:
а) 2,5; б) 3;
в) 4; г) 2.
27.	В какую сторону сместится химическое равновесие
системы
2СО +О„	2СО„,
в	2!
если увеличить концентрацию углекислого газа? Выберите
правильный ответ
а)	в сторону образования СО2;
б)	в сторону разложения СО2;
в)	не сместится.
28.	В какую сторону сместится химическое равновесие
системы
2СО + О„
2СО2 + 568,8 кДж
при понижении температуры? Выберите правильный ответ:
а) в сторону образования СО2;
б)	в сторону разложения СО2;
в)	не сместится.
29.	В какую сторону сместится химическое равновесие
системы
2Н„О
2Н + О,
при уменьшении давления? Выберите правильный ответ:
а)	в сторону разложения воды;
б)	в сторону образования воды;
в)	не сместится.
30.	В какую сторону сместится химическое равновесие
системы
2Н2О 2Н2 + О2 - Q
при увеличении температуры? Выберите правильный ответ:
а) не сместится;
б)	в сторону образования воды;
в)	в сторону разложения воды.
31.	Определите условия смещения химического равнове-
сия в системе
N + ЗН 2NH3 + Q
153
в сторону синтеза аммиака:
а)	повышение температуры;
б)	повышение давления;
в)	понижение давления;
г)	увеличение концентрации аммиака;
д)	удаление аммиака из системы.
32.	В какую сторону сместится химическое равновесие
системы
N2 + ЗН2 2NH3
при уменьшении концентрации азота? Выберите правиль-
ный ответ:
а)	в сторону образования аммиака;
б)	в сторону разложения аммиака;
в)	не сместится.
33.	Укажите условия смещения химического равновесия
в системе
2HBr « Н2 + Br2 - Q
в сторону разложения бромоводорода:
а)	увеличение концентрации бромоводорода;
б)	повышение давления;
в)	понижение температуры;
г)	повышение температуры.
34.	В какую сторону произойдет смещение химического
равновесия в системе
2ИВг 5=ь Н2 + Вг2,
если увеличить концентрацию водорода? Выберите правиль-
ный ответ:
а)	в сторону образования брома и водорода;
б)	в сторону образования бромоводорода;
в)	не сместится.
Резервные задания к главе 5
1.	Составьте уравнения химических реакций по схемам
и укажите тип реакций:
a)	Fe + НС1 — FeCl2 + Н2Т;
б)	А1 + С -*► А14С2;
в)	Са(ОН)2 + HNO. — Ca(NO,k + Н2О;
z	Л	о	Л £	4S
г)	КС1О3, КС1 + о2.
154
2.	Составьте уравнения химических реакций по схемам
и укажите тип реакций:
а)	Н„РО. + NaOH -* NaqPOA + Н9О;
0	4	О	4	Z
б)	S02 + О2 so3;
в)	Fe(OH)3 -X. Fe2Os+H2O;
г)	Al + Cut) U. Си + ALO,.
а о
3.	Напишите уравнения химических реакций между
кислородом 02 и следующими веществами:
а) литием; б) магнием; в) алюминием.
4.	Напишите уравнения химических реакций между
хлором С12 и следующими веществами:
а) натрием; б) кальцием; в) железом.
Примечание. В реакции “в” образуется хлорид железа (III).
5.	Напишите уравнения химических реакций между
соляной кислотой и следующими металлами:
а) цинком; б) алюминием.
К какому типу относятся эти реакции?
6.	Выберите типы химических реакций, в которых мо-
гут участвовать простые вещества’.
а) соединения;	б) разложения;
в) замещения;	г) обмена.
Приведите примеры таких реакций.
&

7.	Определите объем (н. у.) и число молекул кислорода,
необходимого для получения 12 г оксида магния. Уравне-
ние химической реакции:
2Mg + 02 — 2MgO.
8.	Определите объем (н. у.) и число молекул хлора, не-
обходимого для получения 53,4 г хлорида алюминия. Урав-
нение химической реакции:
2А1 + 3CL = 2A1CL.
«	о
9.	Рассчитайте массу магния, растворенного в избытке
соляной кислоты, если при этом выделился водород объе-
мом 4,48 л (н. у.). Уравнение химической реакции:
Mg + 2НС1 = MgCl + Н,Т.
&	л
155
10.	Рассчитайте массу сгоревшего угля, если при реак-
ции образовался оксид углерода (II) объемом 5,6 л (н. у.).
Уравнение химической реакции:
2С + О = 2СО (условие — избыток углерода).
11*. Вычислите объем кислорода, необходимого для взаи-
модействия с оксидом углерода (II), если получено 5 мл ок-
сида углерода (IV).
12*. Вычислите объем азота N2, необходимого для взаимо-
действия с кислородом, если получено 250 мл оксида азота (II).
13.	Определите массу азотной кислоты, необходимой для
«растворения» 4 г оксида магния.
14.	Определите массу лития, который может быть окис-
лен кислородом объемом 11,2 л (н. у.).
15.	Определите массу натрия, который может вступить в
реакцию с 0,3 моль хлора С12.
16.	Рассчитайте массу хлорида серебра, который выпада-
ет в осадок при взаимодействии 17 г нитрата серебра с из-
бытком хлорида кальция. Уравнение химической реакции:
2AgNO3 + СаС12 = Ca(NO3)2 + 2AgCll.
17.	Рассчитайте массу и число атомов меди, которая вы-
падет в осадок при взаимодействии 11,2 г железа с избыт-
ком хлорида меди (II). Уравнение химической реакции:
Fe + CuCL = FeCL + Cui.
&	ш
18.	Рассчитайте массы и количества веществ гидроксида
калия и серной кислоты, если при взаимодействии раство-
ров, содержащих эти вещества, образовались только суль-
фат калия количеством 0,5 моль и вода.
19*. Вычислите объемы (н. у.): а) кислорода, б) воздуха, —
в которых может полностью сгореть сера количеством
1,5 моль. Определите массу полученного оксида и число
его молекул.
20*. В азотную кислоту поместили 30,86 г магнезита, со-
держащего 70 % карбоната магния. Определите, какое ко-
личество кислоты вступило в реакцию, если растворился
весь карбонат магния. Рассчитайте объем выделившегося
углекислого газа (н. у.).
156
21*. Термохимическое уравнение реакции горения окси-
да углерода (II) записывают следующим образом:
2СО(г) + О2(г) -* 2СО2(г) + 568,8 кДж.
Определите теплоту, выделившуюся при сгорании оксида
углерода (II) количеством 0,4 моль.
22*. Термохимическое уравнение реакции разложения
карбоната кальция таково:
СаСО3(тв) -* СаО(тв) + СО2(г) - 177,9 кДж.
Определите теплоту, необходимую для разложения 25 г кар-
боната кальция.
Проверочная работа 5
Обязательная часть,
задание I (29 баллов)
Обязательная часть,
задание II (8 баллов)
Обязательная часть,
задание III (21 балл)
Дополнительная часть,
задание IV (10 баллов)
Оценка
Зачет
Зачет и “4
Зачет и “5”
25 баллов
30 баллов
33 балла
15 баллов
25 баллов

I.	Даны схемы химических реакций:
а)	КС1 + AgNO3 — KNO3 + AgCli;
б)	SiO2 + Mg — MgO + Si + Q;
в)	Na,SO, + HC1 — NaCl + SO,T + H,O;
r) H3 + S H2S + Q;
д)	Mg + HC1 — MgCl2 + H2T,
e)	NaOH + H2SO4 — Na2SO4 + H2O + Q;
ж)	SO2 + O2 SO3 + Q;
a) MgCO3 s* MgO + CO2T - Q;
и) N2 +O2 NO - Q;
к) NaNO3 — NaNO2 + O2T - Q.
Напишите уравнения реакций, соответствующие схемам
и ответьте на вопросы. Составьте формулу правильных от-
ветов, например: I. 1 — а, б; 2 — в; 3 — г, д, е и т. д.
157
Обязательная часть
1.	Выберите реакции разложения.
2.	Найдите реакции обмена.
3.	Определите эндотермические реакции.
4.	Какие реакции обратимы?
5.	Выберите эндотермическую реакцию соединения.
6.	В каких уравнениях реакций сумма коэффициентов
равна 3?
7.	В каких уравнениях реакций сумма коэффициентов
в левой части уравнения равна 2?
8.	Найдите уравнения реакций, скорость которых мож-
но рассчитать по формуле: v - к • [сА] • [св].
9.	В каких реакциях участвуют или образуются
хлориды?
10.	Определите реакции, химическое равновесие которых
можно сместить в сторону прямой реакции нагреванием
реагирующей системы.
11.	Выберите реакции, химическое равновесие которых
можно сместить в сторону прямой реакции, увеличивая
концентрацию кислорода.
12.	Какая реакция обмена идет до конца, потому что
в результате ее образуется газ?
II.
1.	По уравнению реакции 4Li + О2 = 2Li2O рассчитайте
(а) количество полученного оксида, (б) объем израсходован-
ного кислорода (н. у.), если в реакцию вступил литий мас-
сой 14 г.
(4 балла)
2.	По уравнению реакции, соответствующему схеме “д”>
рассчитайте число молекул водорода, полученного при взаи-
модействии 4,8 г магния с избытком соляной кислоты.
(4 балла)
Дополнительная часть
III.	Используя уравнения химических реакций, которые вы
158
составили, выполняя задание I, ответьте на следующие
вопросы:
1.	Какие схемы соответствуют реакциям замещения?
2.	Какие реакции идут при постоянном нагревании?
3.	Выберите схемы реакций, иллюстрирующих правило
Бертолле.
4.	Скорость какой химической реакции можно рассчи-
тать по формуле:
v = к • [сх]?
5.	В каком случае применима другая формула:
v = к • (сА)2?
6.	Определите гетерогенные химические процессы.
7.	Найдите схему химической реакции, соответствующей
характеристике: реакция соединения, экзотермическая, ка-
талитическая, гомогенная, протекающая с уменьшением
давления в системе.
8.	Выберите схему реакции, химическое равновесие ко-
торой можно сместить в сторону прямой реакции умень-
шением давления.
9.	В каких реакциях участвуют кислоты?
10.	В каких реакциях образуются оксиды неметаллов?
IV.
1.	Вычислите массу осадка, образующегося при слива-
нии 200 г 20% -ного раствора гидроксида натрия с раство-
ром, содержащим избыток сульфата меди.
(4 балла)
2.	Рассчитайте объем азота (н. у.), который может про-
реагировать с 2,1 г лития. Какой объем воздуха содержит
такой же объем азота?
(6 баллов)
6. Растворение. Растворы. Реакции
ионного обмена. Окислительно-
восстановительные реакции
Задание А
1.	Сформулируйте определение понятия “раствор”.
Расскажите о роли растворов в природе и практической
деятельности людей.
2.	Поясните сущность физической и химической тео-
рии растворов. Почему их необходимо объединить? Назови-
те ученых, разработавших эти теории.
3.	Приведите доказательства химического взаимодейст-
вия растворенного вещества с водой.
4.	Что такое гидраты, кристаллогидраты, кристаллиза-
ционная вода? Приведите пример кристаллогидрата, напи-
шите его формулу и название.
5.	Рассмотрите в учебнике рисунок 39. Что такое рас-
творимость веществ в воде, чем она определяется количест-
венно? Научитесь “читать” графики изменения растворимо-
сти твердых веществ в воде в зависимости от температуры.
Как изменяется при повышении температуры растворимость
газов в воде? Приведите доказательства правильности сво-
его ответа.
6.	Что такое насыщенный и пересыщенный растворы?
Как количественно определяются понятия “хорошо раство-
римое в воде вещество”, “мало растворимое”, “практически
нерастворимое”? Почему в последнем случае подчеркива-
ют — практически нерастворимое? Поясните на примерах.
7.	Сформулируйте определения понятий “электролит”,
“неэлектролит”, “электролитическая диссоциация”.
Расскажите о том, как представлял себе электролитическую
160
диссоциацию С. Аррениус. Чем обогатили наше понима-
ние этого процесса работы русских химиков И. А. Каблу-
кова и В. А. Кистяковского?
8.	Расскажите об особенностях структуры молекул воды.
Опишите механизм электролитической диссоциации:
а) ионных соединений, б) веществ с ковалентной полярной
химической связью.
9.	Что такое степень электролитической диссоциации?
Какие электролиты называют сильными и какие — слабыми?
Приведите примеры. От чего зависит степень электролити-
ческой диссоциации?
10.	Рассмотрите основные положения теории электроли-
тической диссоциации, ответьте на следующие вопросы:
а)	что происходит с электролитами при растворении
их в воде,
б)	в чем заключается причина электролитической
диссоциации,
в)	что происходит в растворе электролита при про-
пускании электрического тока,
г)	все ли электролиты в равной мере диссоциируют
на ионы,
д)	для каких электролитов электролитическая диссо-
циация — обратимый процесс?
11.	Сформулируйте определения понятий: ион, катион,
анион, диссоциация, ассоциация; кислота, основание, соль
(как электролиты).
12.	Что такое ионные реакции? Какова обычно их ско-
рость? Какую информацию о веществах и химической ре-
акции дают полное и сокращенное ионное уравнения?
13.	Дайте определение реакции нейтрализации. В чем
заключается ее сущность? Приведите примеры реакций.
14.	Что такое реакции ионного обмена? В каких случаях
они идут до конца (практически необратимы)? Каково соот-
ношение понятий: “реакция нейтрализации” и “реакции
ионного обмена”?
161
11-7136
Работа 6.18А. Растворы.
Электролитическая диссоциация
веществ в воде
1.	Почему растворы называют однородными системами?
Из каких компонентов (частей) они состоят? Приведите при-
меры растворов.
Как вы считаете, воздух можно назвать раствором? Дайте
обоснованный ответ.
2.	Напишите формулы кристаллогидратов:
а)	железный купорос (в нем на 1 моль сульфата же-
леза (II) приходится 7 моль воды);
б)	сульфат алюминия (на 1 моль соли приходится
18 моль Н2О);
б)	гипс (на 1 моль сульфата кальция приходится
2 моль Н2О).
3.	Рассчитайте массовую долю соли в кристаллогидрате
CuS() • 5Н О.
4	А
4.	Какова массовая доля воды в глауберовой соли
Na2SO4 • 10Н20? Назовите безводную соль. Рассчитайте
массу безводной соли, которую можно получить из 64,4 г
кристаллогидрата при его прокаливании.
5.	Определите массу кристаллогидрата ВаС12 • 2Н2О,
который можно получить из 10,4 г безводной соли.
6.	Растворимость нитрата меди (II) в воде при 40 °C рав-
на 163 г. Определите массовую долю соли в растворе, насы-
щенном при этой температуре.
7.	По графику в учебнике (рис. 39) определите раство-
римость хлората калия КС1О3 при 85 °C. Рассчитайте мас-
совую долю соли в растворе при указанной темпе-
ратуре .
8*. Определите массу соли, которая может выпасть в оса-
док при охлаждении насыщенного раствора, содержащего
100 г воды: а) с 85 °C до 50 °C, если эта соль — хлорат калия,
б) с 90 °C до 25 °C, если взят раствор нитрата бария. При
решении задачи используйте данные графиков растворимо-
сти веществ (рис. 39).
162
9*. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO4 • 5Н2О,
который надо растворить в воде, чтобы провести реакцию с
13 г цинка:
CuSO. + Zn — Cui + ZnSO..
*	4
10*. Определите массу кристаллогидрата FeCL • 6Н2О,
который можно получить по реакции
Fe(OH)3 + ЗНС1 = FeCl3 + ЗН2О,
если был взят гидроксид железа (III) количеством 0,1 моля.
Э£ 9£	9£	32
(ГО	(ТО	(Л)	(ТО
11.	Выберите электролиты.
а)	хлорид калия (водный раствор);
б)	азот;
в)	азотная кислота (водный раствор);
г)	оксид углерода (II);
д)	сахароза (водный раствор).
12.	Определите неэлектролиты.
а) кислород;	б) гидроксид натрия;
в) хлорид цинка;	г) глюкоза.
13.	Соотнесите: схемы электролитической диссоциации
1 и 2 и формулы веществ под буквами а, б, в:
a)	NaOH;
в) AgCl;
Д) H2S;
ж)CuCL;
Л
б)	НВг;
г) HNO3;
е) K2SO4;
з) Zn(OH)2.
163
14.	Выберите формулы сильных электролитов:
a) Fe(OH)3;	б) Са3(РО4)2;
в) HNO3;	r)Na2S;
д)	ВаСО3;	е) КОН.
15*. Выберите названия электролитов, степень диссоциа-
ции которых меньше 3 % (0,03):
а)	кремниевая кислота;
б)	гидроксид магния;
в)	соляная кислота;
г)	сульфат меди (II);
д)вода,
е)	гидроксид кальция.
16*. Сравните по составу и свойствам:
а) К° и К+;	б) Си0, Си2+, Си2+;
(гидр.)
в) SO, и SO2-;	г) NO, и NO,.
х	О	О '	z	Л	£
17. Выберите катионы',
а) РО4 ;	б) Fe3+;
в) МпО4;	г) Мп2+;
д) Zn°.
18. Найдите ионы, которые при пропускании электриче-
ского тока через раствор движутся к аноду*.
а) СЮ;;	б)	Са2+;
в) NH^;	г)	S2";
Д) СО2’;	е)	NO;.
19. Выберите:
1) сложные анионы,
а) ион бария;
в) фосфат-ион;
д) ион алюминия,
2) простые катионы:
б) сульфид-ион;
г) ион аммония (NH4);
е) сульфит-ион.
20.	Какое вещество при электролитической диссоциации
образует силикат-анионы SiO3 :
a) CaSiO3;	б) Na2SiO3;
в) H2SiO3;	г) SiO2?
Л	О	Л
164
21.	Какие вещества при электролитической диссоциации
образуют катионы кальция:
а) Са(ОН)2;	б) СаО;
в) СаСО3;	г) Ca(NO3)2?
22.	Какое вещество при электролитической диссоциации
образует карбонат-анионы:
a) MgCO3;	б) Ca(NO3)2;
в) Na2CO3;	г) СиСО3;
д) K2SiO3?
23.	Определите формулы веществ, образующих при элек-
тролитической диссоциации ионы Н :
а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO4.
О	**	и	о
24*. Растворы каких веществ дают качественную реакцию
на хлориданионы:
а) А1С13;	б) НС1О4;
в) СиС12;	г) NaC103?
25. В растворах каких веществ образуется избыток гид-
роксид-анионов:
а) кислот; б) солей; в) щелочей?
26*. Соотнесите:
название класса
электролитов:
1)	основания (щелочи);
2)	соли (средние);
3)	кислоты.
определение:
а)	... образующие при электро-
литической диссоциации
в качестве катионов только
катионы водорода;
б)	... образующие при электро-
литической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид-анионы;
в)	... образующие при электро-
литической диссоциации
катионы металла (или ам-
мония NH4) и анионы ки-
слотных остатков.
165
27. Выберите формулы веществ, электролитическая дис-
социация которых протекает ступенчато:
a) HNO3;	б) НС1;
в) H2SO4;	г) H2S;
д) NaOH;	е) Са(ОН)2;
ж) Na,SO..
4	4
28*. Для каких веществ характерна электролитическая
диссоциация по уравнению в общем виде:
H9R Н+ + HR ;
4
а)	сернистая кислота;
б)	азотная кислота;
в)	кремниевая кислота;
г)	серная кислота;
д)	сероводородная кислота,
е) соляная кислота?
Примечания.
1. R — обозначение кислотного остатка.
2. Обратите внимание на стрелку, соединяющую ле-
вую и правую части уравнения ЭД.
29. Выберите названия веществ, диссоциирующих в воде
в соответствии с уравнением (в общем виде: М — катион
металла):
М(ОН)2 — м2+ + 2ОН”;
а) гидроксид цинка; б) гидроксид бария;
в) гидроксид натрия; г) гидроксид кальция.
30. Выберите формулы веществ, диссоциирующих в воде
в соответствии с уравнением (в общем виде: М — металл,
R — кислотный остаток):
МВ2 — М2+ + 2R";
а) ВаС12;	6)Na2S;
в) Ca(NO3)2;	г) К2СО3;
Д) A12(SO4)3.
166
31*. Соотнесите:
уравнения
электролитической
диссоциации (в общем виде):
формулы веществ:
1)	М(ОН)2 — мон+ + он
2)	H3R if + H2R ;
3)	M2R — 2М+ + R2 ;
4)	M2R3 — 2М3+ + 3R2 .
a) Mg(OH)2; 6)K2S;
в) Fe2(SO4)3; г) Са(ОН)2;
fl)Na2SiO3; e)H2S;
ж) Ва(ОН)2; з) Н3РО4;
и) A12(SO4)3; к) Li2SO4;
л) NaOH; м) Fe(OH)3.
32. Напишите уравнения
электролитической диссо-
циации:
а)	гидроксида калия;
б)	гидроксида бария;
в)	сернистой кислоты;
г)	бромоводородной кислоты НВг;
д)	хлорида железа (III).
Там, где это необходимо, напишите уравнения для всех воз-
можных ступеней процесса. Назовите все ионы.
33*. Какое вещество диссоциирует в воде по уравнению
M,R_ — 2М3+ + 3R2 ,
где М — металл, R — кислотный остаток:
а) силикат калия; б) сульфат хрома (III);
в) нитрат железа (III); г) оксид хрома (III).
34*. Какая пара ионов может образоваться при
литической диссоциации в воде вещества состава
где М — металл:
а) А13+ и ОН”;
в) Ва2+ и ОН”;
электро-
М(ОН)2,
б) К+ и ОН;
г) Na+ и ОН“.
35*. Какая пара ионов может образоваться при электро-
литической диссоциации в воде вещества состава MR2, где
М — металл, R — кислотный остаток:
a) Mg2+ и NO3;	б) Na+ и S2 ;
в) Са2+ и СО2”;	г) Fe2+ и СГ;
д) К+ и SO2”.
167
36. В воде растворен карбонат калия К2СО3 количеством
1 моль. Определите:
1) общее число ионов в растворе;
2) число карбонат-анионов СО3 .
Выберите правильный ответ:
а) 6 • Ю23;
в) 18 • 1023;
д) 1,8-1023.
б) 12 • 1023;
г) 0,6 • 1023;
37*. В воде растворили 0,2 моль сульфата железа (III).
Определите:
1) общее число ионов в растворе;
2) число катионов железа.
Выберите правильный ответ:
а) 3,6-1023;	б) 6- 1023;
в) 1,2-1023;	г) 12 • 1023;
Ч Л .	1 Л23
Д) 2,4-10 .
38. В воде растворили хлороводород НС1 количеством
1,5 моль. Определите:
1) общее число ионов в растворе;
2) число хлорид-анионов.
Выберите правильный ответ:
а) 9-Ю23;	б) 1,8- 1023;
в) 12- 1023;	г) 18 • 1023;
д) 0,9 • 1023.
39*. Для реакции
2AgNO3 + СаС12 = 2AgCU + Ca(NO3)2
взяты два раствора. Первый содержит 0,4 моль нитрата
серебра, второй 0,2 моль хлорида кальция. Определите:
1)	число ионов серебра в первом растворе;
2)	число хлорид-анионов во втором растворе;
3)	все ли ионы Ag и С1 уйдут из раствора в резуль-
тате реакции.
Выберите правильный ответ:
а)	2,4 • 10 Ag ; 1,2 • 10 СГ , останутся в растворе ка-
тионы серебра;
168
б)	1,2 • 1023 Ag+; 2,4 • 1023 Cl , останутся в растворе хло-
рид-анионы;
23	+	“
в)	по 2,4 • 10 Ag и С1 , все ионы «уйдут» в осадок AgCl
40.	Опишите информацию, которую заключают в себе
уравнения электролитической диссоциации:
a)	AgNO3 -* Ag+ + NO3;
б)	Li S — 2Li+ + S2~.
41.	Напишите молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций между растворами следующих
веществ:
а)	гидроксидом натрия и серной кислотой;
б)	сульфатом меди и нитратом бария;
в)	хлоридом цинка и гидроксидом калия.
42.	Даны полные ионные уравнения химических
реакций:
a)	Fe3+ + ЗСГ + 3Na+ + ЗОН = Fe(OH)J + 3Na+ + ЗСГ;
б)	2Fe(OH)3 + 6Н‘ + 3SO2" = 2Fe’+ + 3SO2’ + 6Н2О;
в)	Cu3+ + SO2 + Ва2+ + 2СГ = BaSO4l + Cu2+ + 2СГ;
г)	MgCO3 + 2Н+ + 2СГ = Mg2+ + 2СГ + СО2Т + Н2О;
д)	2Н+ + 2NO“ + Са2+ + 2ОН = Са2+ + 2NO3 + 2Н3О.
Напишите соответствующие им молекулярные и сокращен-
ные ионные уравнения.
43.	Даны сокращенные ионные уравнения:
а)	А13+ + ЗОП = AI(OH)3~L;
б)	СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + СО2Т + Н2О;
в)	Ag+ + Cl = AgClJ-;
г)	Fe2O3 + 6Н+ = 2Fe3+ + ЗН2О;
д)	2Н+ + SiO2' = H2SiO3i;
е)	Cu(OH)2 + 2Н+ = Cu2+ + 2Н2О.
Напишите по 2 примера полных ионных и молекулярных
уравнений на каждое из них.
169
44*. Соотнесите:
сокращенные ионные
уравнения реакции:
1)ЗСа2++ 2РО43 = Са3(РО4)2;
2) Zn2+ + 2ОН- = Zn(OH)2;
3) SO2- + 2Н+= SO,T + Н.О.
О	2!	а
левые части схем,
соответствующих
молекулярным
уравнениям:
a)CaSO3 + НС1 —
б) Zn(NO3)2+ КОН
в) СаО + Н3РО4
r)Na2SO3 + НС1 —...;
д) СаС12 + Na3PO4 —...;
е) ZnO + NaOH —...;
»)ZnCl2 + LiOH —....
45.	Выберите фрагменты молекулярных уравнений хи-
мических реакций, соответствующие сокращенному ионно-
му уравнению: Н + ОН = Н2О:
а) 2НС1 + Са(ОН)2 = ...; б) 2КОН + H2SO4 = ...;
в) ALO, + 6НС1 =	г) Na,SO, + 2НС1 = ....
'	£ о	х £ о
46.	Какие вещества взаимодействуют в соответствии
с сокращенным ионным уравнением химической реакции:
А13+ + ЗОН- = Al(OH),i?
Выберите правильный ответ:
а) А12О3 + НС1 ...; б) А1РО4 + КОН —...;
в) А13О3 + Н2О —...; г) A1(NO ) + NaOH —....
£ О	£	о о
47.	Выберите фрагмент молекулярного уравнения хими-
ческой реакции, соответствующий сокращенному ионно-
му уравнению
2Н+ + S2
a)	Na2S + 2НС1 = ...;
в) FeS + 2НС1 = ...;
— H2ST:
б)	Н20 + SO2 =
г) К,SO, + 2НС1 = ....
£ о
48.	Выберите фрагмент молекулярного уравнения хими-
ческой реакции, соответствующий сокращенному ионно-
му уравнению
Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3i:
a) Fe2O3 + 6HNO3 = ...; б) FeCl3 + ЗКОН= ...;
в) нДю4 + Fe(OH)3 = ...; г) FeS + 2НС1 = ....
170
49*. Рассчитайте массу осадка гидроксида железа (III),
полученного при сливании избытка раствора нитрата же-
леза (III) с раствором гидроксида натрия, содержащим
1,8 • 10 гидроксид-анионов.
50*. Определите объем углекислого газа (н.у.), выделив-
шегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной
кислотой, содержащей 2,4 • 10 хлорид-анионов (карбона-
та кальция взято достаточно для реакции).
Задание Б
1.	Изучите содержание таблицы 10 (с. 156 учебника). За-
помните признаки классификации кислот и названия групп,
на которые по этим признакам делятся кислоты. Нужно нау-
читься иллюстрировать классификацию примерами.
2.	Какие ионы образуют кислоты при электролитиче-
ской диссоциации? Назовите общие свойства кислот. Чем
они обусловлены? Какое свойство определяется в большей
степени анионом кислоты?
Приведите примеры-иллюстрации каждого свойства, рас-
скажите об их особенностях.
Научитесь пользоваться рядом напряжений металлов для опре-
деления возможности их взаимодействия с растворами кислот.
3.	Изучите содержание таблицы 11 (с. 160 учебника). За-
помните признаки классификации оснований и названия
групп, на которые по этим признакам делятся основания.
Нужно научиться иллюстрировать классификацию примерами.
4.	Какие ионы обусловливают проявление щелочами об-
щих свойств? Опишите эти свойства: взаимодействие с кисло-
тами, оксидами неметаллов (кислотными оксидами), солями.
5.	Расскажите о классификации оксидов: делении их
на солеобразующие и несолеобразующие, основные и кислот-
ные. Опишите состав и химические свойства (а) основных,
(б) кислотных оксидов.
6.	Расскажите о классификации солей: средние (нор-
мальные), кислые и основные. Опишите особенности их элек-
тролитической диссоциации в воде, химические свой-
ства солей. Как использовать электрохимический ряд
171
напряжении металлов при определении возможности взаи-
модействия раствора соли с металлом?
7.	Что такое генетическая связь, генетический ряд ме-
талла или неметалла? Приведите примеры разновидностей
генетических рядов металлов и неметаллов. Докажите урав-
нениями химических реакций взаимодействие веществ-
представителей разных генетических рядов.
Работа 6.19.Б.
Кислоты. Основания.
Оксиды. Соли.
Взаимосвязь неорганических веществ
1.	Используя содержание табл. 10 (с. 156 учебника), дай-
те характеристику соляной (хлороводородной) кислоты:
бескислородная, одноосновная и т. д.
2.	Аналогично составьте характеристику азотной
кислоты.
3.	Выберите название кислоты, соответствующей сле-
дующему описанию: кислородная, трехосновная, раствори-
мая, нелетучая, стабильная*.
а) кремниевая;	б) азотистая;
в) фосфорная;	г) угольная.
4.	Выберите формулу кислоты, соответствующей сле-
дующему описанию: бескислородная, двухосновная, раство-
римая, летучая, слабая*.
a) H2S; б) HNO3; в) НС1; г) Н2СО3.
Какого минимального числа признаков и каких именно
достаточно, чтобы определить эту кислоту?
5.	Выберите названия кислот по неполному описанию:
1)	кислородная, практически не растворимая в воде;
2)	двухосновная, сильная, стабильная:
а) сероводородная; б) серная;
в) сернистая;	г)	кремниевая.
Дополните описания.
172
6.	Выберите формулы кислот, состав и свойства кото-
рых соответствуют описанию: кислородная, двухосновная,
растворимая, нестабильная:
a)H2S;	6)H2SiO3;
в) Н2СО3;	г) НС1;
д) H2SO3.
7.	Выберите названия классов веществ, с представите-
лями которых не взаимодействуют кислоты:
а)	основные оксиды (оксиды металлов);
б)	кислоты;
в)	кислотные оксиды;
г)	основания;
д)	некоторые металлы;
е)	соли.
8.	С раствором азотной кислоты могут взаимодейст-
вовать:
а)	карбонат калия;
б)	сульфат железа (III);
в)	оксид кремния (IV);
г)	оксид меди (II).
9*. Соотнесите:
свойства кислот:
1)	взаимодействие
с основанием;
2)	реакция с оксидом
металла;
3)	взаимодействие
с металлом;
4)	реакция с солью.
продукты реакций:
а)...
б)...
в)...
г)...
д) •••
е)...
= СаС12 + СО2? + Н2О;
= ZnSO4 + Н2Т;
= KNO3 + Н2О;
» MgSO4 + Н2О;
= Cu(NO3)2 + 2Н2О;
= AgCU + UNO,.
о
10.	Напишите уравнения химических реакций, характе-
ризующих свойства кислот:
а) фосфорной;	б) кремниевой;
в) серной.
11.	Соляная кислота не взаимодействует с:
а) А1; б) Си; в) Zn; г) Ag; д) Fe.
173
12.	Выберите пары веществ, вступающих в реакции об-
мена, идущие до конца:
a) MgCO3 и HNO3; б) КС1 и HNO3;
в) A12(SO4)3 и НС1; г) Zn и H2SO4;
д) НС1 и Ba(NO3)2; е) Си(ОН)2 и H2SO4.
13.	Какие вещества реагируют друг с другом? Выберите
правильный ответы:
a) CuO + НС1	б) Си + НС1 ==...;
в) CuSO4 + HCI =...; г) СиСО3 + НС1 =....
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные
и сокращенные ионные).
14.	Какие вещества реагируют друг с другом? Выберите
правильный ответ:
a) H2SO4 + SiO2 ==...;	б) H2SO4 + Fe2O3 =...;
в) H2SO4 + Pb =...;	г) H2SO4 + Ba(NO3)2 =....
разб.
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные
и сокращенные ионные).
15.	Какие вещества реагируют друг с другом? Выберите
правильный ответ:
а) Н3РО4 + SO3	б) Н3РО4 + Са(ОН)2 =...;
в) Н3РО4 + СаС12 =...; г) Н3РО4 + Ag =....
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные
и сокращенные ионные).
16.	В какой среде возможен переход:
кремниевая кислота —► силикат-ион:
а) нейтральной;	б) кислой;
в) щелочной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
17.	В какой среде возможен переход:
MgO — Mg2+:
а) кислой;	б) щелочной;
в) нейтральной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
18.	В какой среде возможен переход:
азотистая кислота —► нитрит-ион:
а) нейтральной;	б) щелочной;
в) кислой?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
174
19.	В какой среде возможен переход:
Fe2O3 — 2Fe3+:
а) кислотной;	б) щелочной;
в) нейтральной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
20.	В какой среде возможен переход:
сероводородная кислота —► сульфид-ион*.
а) щелочной;	б) кислотной;
в) нейтральной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
21.	Как можно получить серную кислоту:
a) SO3 + КОН = ...; б) SO3 + Н2О = ...;
в) Na2SO4 + НС1 = ...; г) S + Н2О = ...?
Напишите уравнения возможных реакций.
22*. Как можно получить кремниевую кислоту:
a) SiO2 + Н2О = ...;	б) SiO2 + НС1 == ...;
в) Na2SiO3 + НС1 = ...;	г) SiO2 + NaOH = ...?
Напишите уравнения возможных реакций.
23.	Не проводя расчеты, определите, в какой кислоте боль-
ше массовая доля:
а)	серы — в серной или сернистой;
б)	азота — в азотной или азотистой.
Составьте план своих рассуждений и действий.
24*. Определите, какой кислоты — соляной или серной —
потребуется больше а) по количеству вещества, б) по массе
для получения одинакового объема водорода при взаимо-
действии с металлом (н. у.).
Можно ли дать правильный обоснованный ответ без со-
ставления уравнений реакции, рассчитав только мо-
лярные массы кислот? Составьте план своих рассуждений
и действий.
25.	Рассчитайте массовую долю серы в следующих
кислотах:
а) серной;
в) сероводородной.
б) сернистой;
175
26.	Какое количество фосфорной кислоты получится при
растворении в воде 284 г оксида фосфора (V):
а) 2 моль;	б) 196 г;
в) 4 моль;	г) 392 г.
27.	Какое количество вещества сернистой кислоты полу-
чится при растворении в воде 67,2 л оксида серы (IV):
а) 246 г;	б) 3 моль;
в) 1,5 моль;	г) 196 г.
28.	Найдите массу азотной кислоты, полученной при рас-
творении в воде 162 г оксида азота (V):
а) 3 моль;	б) 1,5 моль;
в) 126 г;	г) 189 г.
29.	Найдите массу угольной кислоты, образующейся при
растворении в воде 44,8 мл углекислого газа:
а) 62 г, б) 2 моль, в) 124 мг, г) 2 ммоль.
30.	Какое количество вещества серной кислоты получит-
ся при растворении в воде 3 молей оксида серы (VI):
а) 196 г; б) 3 моль; в) 160 г; г) 2 моль.
31.	Соотнесите:
окраска гидроксида:
1)голубая;
2)	красно-бурая;
3)белая.
32.	Соотнесите:
среда:
1)	нейтральная;
2)	кислотная;
3)	щелочная.
название:
а)	гидроксид кальция;
б)	гидроксид калия;
в)	гидроксид меди (II);
г)	гидроксид магния;
д)	гидроксид железа (III)
окраска лакмуса*.
а)	красная;
б)	синяя;
в)	фиолетовая.
176
33. Соотнесите:
среда:
1)	кислотная;
2)	нейтральная;
3)	щелочная.
окраска индикаторов:
а)	метиловый оранжевый —
оранжевый;
б)	метиловый оранжевый —
желтый;
в)	метиловый оранжевый —
красный (розовый);
г)	фенолфталеин малиновый;
д)	фенолфталеин бесцветный.
34.	Все основания взаимодействуют со всеми:
а) кислотными оксидами;
б)	кислотами;
в)	щелочами;
г)	солями;
д)	металлами.
35.	Выберите названия классов веществ, с представите-
лями которых взаимодействуют щелочи*.
а)	оксиды металлов (основные);
б)	оксиды неметаллов (кислотные);
в)	кислоты;
г)	основания;
д)	соли (растворимые);
е)	соли (нерастворимые).
36.	Напишите уравнения реакций, соответствующие
схемам:
a) Fe(OH)3 + НС1 -*...; б) КОН + СО2 -*...;
в) Си(ОН)2 ...;	г) NaOH + Н3РО4 -*...;
д) LiOH + Cu(NO3)2 -*...; е) КОН + (NH4)2SO4 -*....
Напишите сокращенные ионные уравнения всех реакций
обмена.
37.	С раствором гидроксида натрия могут взаимодейст-
вовать:
a)	SO3;
г) Н SO3;
б)	КОН;
д) AgCl;
в)	FeCl3;
е) Си О.
25
177
12-7136
38.	С раствором гидроксида кальция могут взаимодейст-
вовать:
а) карбонат натрия; б) сульфат бария;
в) оксид меди (II); г) азотная кислота;
д) оксид углерода (IV); е) хлорид калия.
39.	Выберите ионы, которыми обусловлены общие свой-
ства (1) кислот, (2) щелочей:
а)	гидроксид-анион;
б)	анион кислотного остатка;
в)	катион металла;
г)	катион водорода.
40.	В какой среде возможен переход:
сернистая кислота —► сульфит-ион*,
а) нейтральной; б) щелочной; в) кислотной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
41.	В какой среде возможен переход:
СО2 — СО*:
а) кислотной; б) нейтральной; в) щелочной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
42.	В какой среде возможен переход:
Си(0Н)2 — Сп’+:
а) кислотной; б) щелочной; в) нейтральной?
Напишите соответствующее уравнение реакции.
43.	В какой среде возможен переход:
угольная кислота —► карбонат-ион'.
а) нейтральной; б) кислотной;
в) щелочной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
44.	В какой среде возможен переход:
Fe3+ — Fe(OH)3:
а) нейтральной; б) щелочной; в) кислотной?
Напишите соответствующее уравнение реакции.
45.	Выберите способ получения гидроксида меди (II):
а) СиО + НО
л	А
178
6)CuS04 + KOH
B)CuO + NaOH —*...;
r)CuCl2 + A1(OH)3 -*....
Напишите уравнение возможной реакции.
46.	Как можно получить гидроксид железа (III)? Выбери-
те правильный ответ:
a)	Fe2(SO4)3 + КОН — ...;
6)Fe + Н2О
в)	Fe2O3 + Н20
г)	FeCl3 + Cu(OH)2 -*....
Напишите уравнение возможной реакции.
47.	Как можно получить гидроксид магния? Выберите
правильный ответ:
a)	MgCl2 + Fe(OH)3 -*...;
б)	Mg + НС1
в)	MgO + Н2О
r)MgSO4 + NaOH—* ....
Напишите уравнения возможных реакций.
48.	Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного
при взаимодействии раствора нитрата меди (П) с раство-
ром, содержащим 0,4 моля гидроксида калия. Выберите
правильный ответ:
а) 0,2 моль; б) 39,2 г; в) 0,4 моль; г) 19,6 г.
49.	Рассчитайте количество вещества воды, образовавшей-
ся при полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г
ортофосфорной кислоты, раствором гидроксида калия.
Выберите правильный ответ:
а) 0,9 г; б) 0,15 моль; в) 2,7 г; г) 0,05 моль.
50*. Определите объем оксида углерода (IV) (н.у.), погло-
щенного избытком раствора гидроксида натрия, если при
этом образовалось 2,12 г соли. Выберите правильный ответ:
а) 0,448 л;	б) 0,896 л;
в) 4,48 л;	г) 448 мл;
д) 0,02 моль.
179
12*
51.	Выберите формулы несолеобразующих оксидов:
a) SO3;
в) MgO;
Д) N2o;
б) NO;
г) Р2°5;
е) СО.
52.	Выберите формулы кислотных оксидов'.
a)	SiO2;	6)	Li2O;
в)	ВаО;	г)	N2O5;
д)	SO2;	е)	СиО.
53. Выберите названия
кислотами:
а) оксид кальция;
в) оксид азота (IV);
оксидов, взаимодействующих с
б) оксид фосфора (V);
г) оксид марганца (II).
54. Какие оксиды взаимодействуют с водой?
Выберите правильный ответ:
а) оксид меди (II);
в) оксид бария;
д) оксид серы (VI);
55. Соотнесите:
формулы оксидов:
1)	N2O3;
2)	Li2O;
3)	SO2;
4)	Fe2O8.
б) оксид натрия;
г) оксид кремния (IV);
е) оксид железа (III).
названия кислот
и оснований:
а)	серная кислота
б)	гидроксид железа (III);
в)	азотная кислота;
г)	гидроксид лития;
д)	сернистая кислота,
е)	гидроксид железа (II);
ж)	азотистая кислота.
56.	Выберите названия классов веществ, с представите-
лями которых образуют соли (1) основные оксиды, (2) кис-
лотные оксиды:
а) кислоты;
в)соли;
д) оксиды (основные).
б) основания (щелочи);
г) оксиды (кислотные);
180
57.	В какой среде возможен переход:
СиО — Си2+:
а) кислотной; б) щелочной;
в) нейтральной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
58.	В какой среде возможен переход:
SiO2:
О
SiO„
а) кислотной; б) нейтральной; в) щелочной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
59.	В какой среде возможен переход:
СаО — Са :
а) кислотной; б) нейтральной; в) щелочной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
60.	В какой среде возможен переход:
а) щелочной;
К90 — 2К :
А
б) кислотной;
в) нейтральной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
61.	В какой среде возможен переход:
so3 — so; :
а) кислотной; б) нейтральной; в) щелочной?
Подтвердите свой выбор уравнениями реакций.
62.	Какие вещества не реагируют друг с другом:
a) SO3 + Н2О -*...;	б) SO3 + СО2 —...;
в) SO3 + Са(ОН)2	г) SO3 + MgO —...?
Напишите уравнения возможных реакций.
63.	Какие вещества реагируют друг с другом:
а) СО2 + HNO3 —...;	б) СО2 + Са(ОН)2 —...;
в) СО2 + К2О	г) СО2 + SiO2 —...?
Напишите уравнения возможных реакций.
64.	Какие вещества не реагируют друг с другом:
а) К2О + Р2О5 —...; б) HgO + КОН —...;
в) ВаО + HN03 -*...; г) СаО 4- Н2О —...?
Напишите уравнения возможных реакций.
65.	Какие вещества реагируют друг с другом:
a) SO2 + НС1 —>...;	б) SiO2 + NaOH -*...;
в) SiO2 + Н2О —...; г) Р2О5 + СаО -*...?
Напишите уравнения возможных реакций.
181
66.	Какие вещества реагируют друг с другом:
a) SO3 + Н2О —...;	б) Р2Ов + СО2 —...;
в) Na2O + СаО —...;	г) Li2O + СО2 —...?
Напишите уравнения возможных реакций.
67.	Какие вещества реагируют друг с другом:
a) SO2 + СО2	б) NO + Na2O
в) СаО + SO, —...;	г) Fe,O, + Н2О —...?
л	О	Л О	Л
Напишите уравнения возможных реакций.
68.	Как можно получить сернистую кислоту:
a) S + Н2О —б) SO2 + NaOH —
в) Na,SO, + НС1 —...; г) SO2 + H2O —...?
Напишите уравнения возможных реакций.
69.	Определите массовую долю меди в оксида меди (I):
а) 0,78; б) 0,88; в) 0,67; г) 0,8.
70.	Определите массовую долю углерода в оксиде угле-
рода (IV):
а) 0,6; б) 0,43; в) 0,27; г) 0,2.
71.	Определите массовую долю железа в оксиде
железа (III):
а) 72,4 %; 6)52%; в) 77,78 %; г) 70 %.
72.	Определите массовую долю серы в оксиде серы (VI):
а) 40 %; 6)25%; в) 66,67 %; г) 50 %.
73.	Вычислите массу силиката магния, полученного при
взаимодействии 20 г оксида магния с избытком оксида
кремния (IV).
74.	Определите объем оксида серы (IV) (н. у.), поглощен-
ного раствором щелочи, если при этом образовалось 0,2 моль
сульфита натрия.
75.	Найдите массу соли, полученной при взаимодействии
0,3 моль оксида азота (V) с избытком раствора гидроксида
натрия.
76*. В 35,8 мл воды растворили 14,2 г оксида фосфора (V).
Определите массовую долю фосфорной кислоты в получен-
ном растворе.
182
77. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), получен-
ного при прокаливании 50 г известняка, содержащего 80 %
карбоната кальция. Уравнение химической реакции:
СаСО3 СаО + СО2Т.
78*. В 4,6 л воды растворили 5,4 кг оксида азота (V).
Определите кассовую долю азотной кислоты в полученном
растворе.
79*. Вычислите количество вещества серной кислоты, не-
обходимой для растворения смеси оксидов, содержащей 4 г
оксида меди (И) и 4 г оксида железа (III).
80*. 20,16 л смеси углекислого газа и сернистого газа по-
глотили избытком раствора гидроксида калия. Какое ко-
личество щелочи потрачено на реакции?
81. Выберите формулы средних солей*.
a)Li2S;	б)Н3РО4;
в) NaHSO4;	г) MgCO3;
д) Са(ОН)2;	е) Си(ОН)С1.
82.	Выберите формулы кислых солей:
a)	Ca(NO3)2;
в)	КНСО3;
д)	А1(ОН)С1 ;
83.	Соотнесите:
б) ВаС12;
г) Mg(OH)NO3;
е) Mg(HSO )2.
названия подклассов
солей:
1)	кислые;
2)	средние;
3)	основные.
формулы веществ:
a)Cu(OH)NO_; б)Н.РО.;
в) Са(НСО8)2;
д) Zn(OH)Cl;
ж) Fe2(SO4)8;
и) Ва(ОН)2.
84*. При избытке многоосновной кислоты
рализации образуются:
а) основные соли;
в) средние соли.
г) KHSO4;
е) А1С13;
з) (NH^HPO,;
в реакции нейт-
б) кислые соли;
183
85. Кислые соли образуют следующие кислоты:
а)сернистая;	б) азотная;
в) фосфорная;	г) серная;
д)соляная.
86*. При электролитической диссоциации хлорид-ион
образуют:
a) NaC103;	б) МпС12;
в) NaClO;	г) КС1О3;
д) А1С13.
87.	Даны катионы*. Na+, Са2+, Al3+, NH4 и анионы'. S2 ,
HS04, Н2РО4, СО2 . Составьте формулы существующих
солей. Назовите эти соли.
88.	Выберите группы ионов, которые могут существовать
в растворе, не взаимодействуя друг с другом:
а)	К+, NlT, Cu2+, NO,, Cl , SO2 ;
6)	Ca2+, Al3+, H+, Br , NO;, OH;
в)	Zn2+, Fe3+, Na+, СГ, CO2', NO,;
o
r)	Li+, Ba2+, Mg2+, Г, s2', NO3.
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравне-
ния возможных реакций.
89.	Какая из приведенных формул соответствует карбо
нашу кальция:
а) СаСО3;	б) СаС2;
в) Са(НСО3)2.
90.	Какая из приведенных формул соответствует сульфи-
ту калия:
a)K2SO4;	6)K2S;
в) K2SO3.
91.	Какая из приведенных формул соответствует нитра-
ту натрия:
a) Na4N;	б) NaNO„;
в) NaNO2.
184
92.	Соотнесите:
названия солей:
1)	сульфид цинка;
2)	дигидрофосфат натрия;
3)	хлорид железа (III).
93.	Соотнесите:
формулы солей:
1) A12(SO4)3;
2) Ва(НСО3)2;
3) AgNO3.
формулы солей:
a) FeCl3;	б) ZnSO3;
в) Na„HPO.; г) NaH2P04;
д) ZnS;	e)FeCl2.
названия солей:
а)	сульфид алюминия;
б)	гидрокарбонат бария;
в)	нитрат серебра;
г)	карбонат бария;
д)	нитрат алюминия;
е)	сульфат алюминия.
94.	Соли могут взаимодействовать с веществами-предста-
вителями следующих классов:
а) неметаллы;	б) металлы;
в) основные оксиды;	г) кислотные	оксиды;
д) кислоты;	е) щелочи;
ж) соли.
95.	Выберите фрагмент схемы осуществимой химической
реакции, одним из продуктов которой будет простое веще-
ство — металл:
a)	CuSO4 + Mg -*...; б) MgSO4 + Fe
в)	Pb(NO3)2 + Zn -*...; г) A1C13 + Pb —
д)	FeS04 + Cu —►...; e) AgNO3 + Cu —►....
96.	Укажите пары веществ, которые вступают в реакции
обмена, идущие до конца:
а) СиС12 и Na2S; б) K2SO4 и ВаС12;
в) NaNO, и НС1; г) Mg и НС1.
97.	При взаимодействии каких веществ выделяется ок-
сид углерода (IV)? Выберите правильный ответ:
а) СаО и НС1;	б) Na2CO3 и H2SiO3;
в) ВаСО, и HNO,; г) Н2СО, и КОН.
z	о	о	л о
98.	При взаимодействии каких веществ образуется суль-
фат бария? Выберите правильный ответ:
a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) Ba(NO3)2 и Na2S;
в) ВаО и НС1;	г) K2SO4 и ВаС12.
185
99.	При добавлении в бесцветный раствор кислоты бес-
цветного раствора соли выделился газ, который при
пропускании через известковую воду образует белый оса-
док. Какой из фрагментов сокращенных ионных уравне-
ний реакций соответствует процессу образования газа?
Выберите правильный ответ:
а) 2Н+ + СО2- = б) СаСО3 + 2Н+ =
в) Fe° + 2Н+ =	г) 2Н+ + CuS =
Напишите молекулярные уравнения всех реакций.
100.	При добавлении в голубой раствор соли бесцветного
раствора щелочи образовался осадок голубого цвета. Какой
из фрагментов сокращенных ионных уравнений реакций со-
ответствует описанному процессу? Выберите правильный ответ:
a) Fe’+ + ЗОН =	б) Cu2+ + 201Г =
в) Zn2+ + 2ОН =	г) CuS + 2Н+ =
Напишите молекулярные уравнения всех реакций.
101.	Как можно получить нитрат кальция? Выберите
правильный ответ:
а) Са(ОН)2 + HN03 =...; б) Са(ОН)2 + N2O3 =...;
в) СаО + N2O5 =...; г) СаС12 + KNO2 =....
Напишите уравнения соответствующих реакций (молеку-
лярные и сокращенные ионные).
102.	Как можно получить сульфат меди (II)? Выберите
правильный ответ:
a) Cu(0H)2 + Na2SO4 =...; б) Cu(OH)2 + H2SO4 =...;
в) CuO + SO2 =...; г) CuO + H2SO4 =....
Напишите уравнения соответствующих реакций (молеку-
лярные и сокращенные ионные).
103.	Как можно получить сульфит натрия? Выберите пра-
вильный ответ:
a) NaOH + K2SO3 =...; б) NaOH + SO3 =...;
в) NaOH + H2SO3 =...; г) Na2O 4- SO2 =....
Напишите уравнения возможных реакций.
104.	Как можно получить сульфат железа (II)*! Выбери-
те правильный ответ:
a) CuSO4 + Fe =...; б) FeO + Na2SO4
в) Fe(OH)2 + H2SO4 =...; г) Fe(OH)2 + CuSO4 =....
Напишите уравнения возможных реакций.
186
105.	Какие пары веществ прореагируют? Выберите пра-
вильный ответ:
a) Na2CO3 + КС1 =...;	б) Na2CO3 4- СаС12 =...;
в) Na2CO3 + НС1 =...;	г) Na2CO3 + КОН =....
Напишите уравнения возможных реакций.
106*. Какие пары веществ прореагируют? Выберите пра-
вильный ответ:
a) NH4C1 + AgNO3 =...; б) NH4C1 + NaNO3 =...;
в) NH4C1 4- NaOH =...; г) NH4C1 4- H2S =....
Напишите уравнения возможных реакций.
107.	Какие пары веществ прореагируют? Выберите пра-
вильный ответ:
a) Na3PO4 4- AgNO3 =...; б) Na3PO4 + K2SO4 =...;
в) К3РО4 + Са =...; г) Na3PO4 4- СаС12 =....
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные
и сокращенные ионные).
108.	Какие пары веществ прореагируют? Выберите пра-
вильный ответ:
a) Ag + НС1 =...; б) FeCl3 + AgNO3 =...;
в) H2SO4 + Na2CO3 =...; г) Н3РО4 + SiO2 =....
Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные
и сокращенные ионные).
109.	Какие пары веществ прореагируют? Выберите пра-
вильный ответ:
a)	FeCl3 4- CuSO4 =...;
в) Na2S 4- CuSO4 =...;
д) Fe 4- CuSO4 =...;
б)	ВаС12 4- CuSO4
г) Hg 4- CuSO4 =...;
e) ZnO 4- CuSO4 =....
Ня пишите уравнения возможных реакций (молекулярные
и сокращенные ионные).
33
110.	Определите объем углекислого газа (н. у.), который
образуется при растворении в азотной кислоте 250 г извест-
няка, содержащего 20 % примесей:
а) 33,6 л;	б) 11,2 л;
в) 44,8 л;	г) 56 л.
187
111.	Вычислите объем оксида серы (IV), который образу-
ется при «растворении» в соляной кислоте 504 г сульфита
натрия, содержащего 25 % примесей?
а) 67,2 л; б) 44,8 л; в) 22,4 л; г) 89,6 л.
112.	Рассчитайте объем сероводорода, который образует-
ся при «растворении» в соляной кислоте 176 г сульфида
железа (II), содержащего 25 % примесей?
а) 44,8 л; б) 22,4 л; в) 11,2 л; г) 33, 6 л.
113.	Какое количество вещества соли образуется при про-
пускании 67,2 л хлороводорода через раствор гидроксида
калия:
а) 1,5 моль; б) 3 моль; в) 223,5 г; г) 74,5 г?
114.	Рассчитайте массу осадка, образующегося при слива-
нии 200 г 14,2%-ного раствора сульфата натрия с раство-
ром нитрата бария, взятым в избытке.
115*. Вычислите массу щелочи, полученной при сливании
50 г 3,42%-ного раствора гидроксида бария с раствором
сульфата калия, взятым в избытке.
9£
(ГО	(ГО	СТО	СТО	сто
116.	Приведите два примера генетического ряда метал-
лов, соответствующие схеме:
Металл —► Основный оксид —► Основание —► Соль.
117.	Приведите два примера генетического ряда неметал-
лов, соответствующие схеме:
Неметалл —* Кислотный оксид —► Кислота —-► Соль.
118*. Составьте генетический ряд магния. Напишите урав-
нения химических реакций, соответствующие предложен-
ной вами цепи превращений. Уравнения реакций с уча-
стием электролитов напишите и в ионной форме.
119.	Формула какого вещества пропущена в следующем
генетическом ряду:
S — SO2 — ???? — Na2SO3?
Выберите правильный ответ:
a) SO3;	б) H2SO4;
в) Н2О;	г) H2SO3?
Напишите уравнения реакций.
188
120*. Дополните генетический ряд:
Ва -* ВаО —- А В.
Назовите вещества А и В. Выберите их формулы:
a) Ba(NO3)2.	б) Ва(ОН)2;
в) BaSO4;	г) ВаС12.
Напишите уравнения реакций.
Определите степени окисления химических элементов в
соединениях “а” — “г”.
121. Формула какого вещества пропущена в следующем
генетическом ряду:
С -* ???? — Н2соз -* Na2CO3?
Выберите название этого вещества:
а) оксид углерода (II); б) оксид углерода (IV);
в) угольная кислота; г) гидроксид натрия.
Напишите уравнения реакций.
122*. Дополните генетический ряд:
Na — А +н,° » В — Na2SO4.
Назовите вещества А и В. Выберите их формулы:
a) Na2O, б) NaCl, в) NaOH, г) NaNO3.
Напишите уравнения реакций.
Определите степени окисления химических элементов в
соединениях “а” — “г”.
123*. Дополните генетический ряд:
Р — Р2О5 — А К)КОН  В.
Назовите вещества А и В. Выберите их формулы:
а) К2НРО4; б) Н3РО4; в) К3РО4;
г) Н3РО3; д) КН2РО4.
Напишите уравнения реакций.
Назовите классы неорганических веществ, с представите-
лями которых взаимодействуют вещества А и В.
124*. Даны два генетических ряда:
а) Са — СаО -* Са(ОН)2
CaSO,.
о
6)S -*
so,
А
— H,SO,
Z О
Найдите взаимосвязь между другими членами ряда (то есть
возможные взаимодействия, так, как это сделано для
189
последних членов рядов). Перепишите схему в тетрадь, обо-
значьте на ней взаимосвязи (их должно быть 4), напишите
соответствующие уравнения реакций.
125*. Выполните задание, предложенное в упр. 124 на при-
мере генетических рядов:
Li — LLO — LiOH;
S — SO, SO, — H,SO„.
л	о	Z 4
126*. Напишите не менее пяти уравнений реакций, кото-
рые могут протекать между попарно взятыми веществами
из следующего списка: вода, оксид меди (II), гидроксид на-
трия, оксид серы (VI), соляная кислота. Уравнения реак-
ций, идущих с участием электролитов, напишите в ион-
ном виде.
127*. Напишите не менее шести уравнения реакций, кото-
рые могут протекать между попарно взятыми веществами
из следующего списка: серная кислота, нитрат серебра,
гидроксид лития, оксид натрия, магний, медь. Уравнения
реакций, идущих с участием электролитов, напишите в ион-
ном виде.
Задание В
1. Расскажите о классификации химических реакций
по признаку изменения степени окисления атомов химиче-
ских элементов. Приведите примеры.
2. Сформулируйте определения понятий: окислительно-
восстановительная реакция, окисление, восстановление,
окислитель, восстановитель.
3*. Докажите, что окислительно-восстановительная реак-
ция — пример единства двух противоположностей.
4.	Разберитесь в сущности метода электронного балан-
са, применяемого при составлении уравнений окислитель-
но-восстановительных реакций. Примените этот метод при
составлении уравнений реакций по схемам:
a)	H2S + О2 S + НаО;
б)	Mg + Pb(NO3)2 — Mg(NO3)2 + Pb;
в)	Fe + CL FeCL.
'	лл	О
190
5*. Рассмотрите примеры взаимодействия концентриро-
ванной серной и азотной кислот с металлами и неметаллом.
Составьте уравнения реакций по схемам:
a)	H,SO. +Cu — CuSO. + SO.T + H.O;
z Z 4	4	Z	Z
КОНЦ.
6)	H,SO. + S SO. + HO;
x Z 4	Z	Z
КОНЦ.
в)	HNO, + Ag — AgNO, + NO T + H.O.
'	О	о	z	z
КОНЦ.
Работа 6.20.В.
Окислительно-восстановительные реакции
1.	Степень окисления марганца в перманганате калия
КМпО4 равна:
а) +5;	б) +3;	в) 4-2;	г) +7.
2.	Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:
а) +4;	б) -2;	в) +6;	г) +5.
3.	Степень окисления азота в нитрате алюминия равна:
а) +4;	б) +5;	в) 4-3;	г) —3.
4.	Степень окисления серы в сульфате железа (III) равна:
а) 4-4;	б) -2;	в) 4-6;	г) 4-2.
5.	Степень окисления азота в нитрите кальция Ca(NO2)2
равна:
а) 4-4; б) 4-5; в) 4-3; г) -3.
6.	Степень окисления хрома в дихромате калия К2Сг2О7
равна:
а) 4-2; б) +5; в) 4-3; г) 4-6.
7.	Выберите формулы соединений серы, в которых она
проявляет степень окисления, равную —2:
a) SO2;	б) CS2;
в) SFe;	г) SO3,
Д) MgS.
8.	Выберите формулы соединений фосфора, в которых
он проявляет степень окисления, равную 4-3:
а) р2о3;	б) рнз;
в) Са3Р2;	г) РСЦ;
Д) Р2О«-
191
9.	Выберите формулы соединений азота, в которых он
проявляет степень окисления, равную -3:
a) N2O3;	б) NaNO2;
в) NH4C1;	г) Ba(NO3)2;
д) Mg3N2.
10.	Выберите формулы соединений железа, в которых оно
проявляет степень окисления, равную +3:
a) K2FeO4;	б) Fe2(SO4)3;
в) Fe(NO2)2;	г) Fe2O3;
д) Fe3O4.
11.	Соотнесите:
обозначения атомов
с определенной
степенью окисления:
1)	S+e;
2)	Мп+4;
3)С 4.
формулы веществ:
а)	МпО2;
В) сн4;
Д) SF„,
ж) МпС14;
и) К SO3;
б)	CF4;
г) A12(SO4)3;
е) СаСО3;
з) А14С3;
к) Na.MnO..
х 4	4
12.	Какое из общих свойств растворов кислот относят
к окислительно-восстановительным реакциям? Выберите
правильный ответ:
а)	взаимодействие кислот с основными оксидами;
б)	взаимодействие кислот с основаниями;
в)	взаимодействие кислот с металлами;
г)	взаимодействие кислот с солями.
Подтвердите свою точку зрения уравнениями соответствую-
щих реакций и рассмотрите окислительно-восстановитель-
ные процессы, используя метод электронного баланса.
13.	Какое из общих свойств растворов солей относят
к окислительно-восстановительным реакциям:
а)	взаимодействие солей с солями;
б)	взаимодействие солей с металлами;
в)	взаимодействие солей с кислотами;
г)	взаимодействие солей со щелочами?
192
Подтвердите свою точку зрения уравнениями соответствую-
щих реакций и рассмотрите окислительно-восстановитель-
ные процессы, используя метод электронного баланса.
14.	Выберите окислительно-восстановительные реакции:
a) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Си;
б)	Fe(OH)2 = FeO + Н2О;
в)	FeCl2 + Na2S = 2NaCl + FeSi;
г)	2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.
Рассмотрите выбранные вами уравнения реакций с пози-
ций окисления-восстановления.
15.	Выберите окислительно-восстановительные реакции:
a)	Pb(NO3)2 + K2S = PbSi + 2KNO3;
6)	2NO + O2 = 2NO2;
в)	N2O5 + H2O = 2HNO3;
r)	N2 + 6Li = 2Li3N.
Рассмотрите выбранные вами уравнения с позиций окис-
ления-восстановления.
16.	Выберите окислительно-восстановительные реакции:
а)	Си + С12 = СиС12;
б)	CuSO. + 2NaOH = Cu(()II,)l + Na,SOj
в)	CuO + H2 = H2O + Си.
г)	CuO + 2НС1 = CuCL + И,О.
А	А
Рассмотрите выбранные вами уравнения реакций с пози-
ций окисления-восстановления.
17.	Выберите окислительно-восстановительные реакции:
a)	NH3 + НС1 = NH4C1;
б)	2NH3 + ЗСиО = ЗСи + N2 + ЗН2О;
в)	NH3 + H2SO4 = NH4HSO4;
г)	2NaNO3 = 2NaNO2 + O2? .
Рассмотрите выбранные вами уравнения реакций с пози-
ций окисления-восстановления.
18.	Выберите окислительно-восстановительные реакции:
a) 2SO2 + О2 2SO3;
б)	СаСО3 = СаО + СО2Т;
в)	2А1 + ЗСиС12 = ЗСи + 2А1С13;
г)	NaCl + AgNO, = NaNO. + AgCll.
О	о
193
13-7136
Рассмотрите выбранные вами уравнения реакций с пози-
ций окисления-восстановления.
19.	Схема: А1° - Зё —► А1+3 отражает процесс:
а)	окисления;
б)	восстановления;
в)	и окисления, и восстановления.
Подтвердите свою точку зрения уравнениями соответствую-
щих реакций и рассмотрите окислительно-восстановитель-
ные процессы.
20.	Схема: S0 + 2ё —► S 2 отражает процесс:
а)	окисления;
б)	восстановления;
в)	и окисления, и восстановления.
Подтвердите свою точку зрения уравнениями соответствую-
щих реакций и рассмотрите окислительно-восстановитель-
ные процессы.
21.	Какой процесс изображен с помощью следующей
схемы:
2Н+ + 2g — II"?
£
Выберите правильный ответ:
а)	окисления;
б)	восстановления;
в)	и окисления, и восстановления.
Приведите пример химической реакции, соответствующей
схеме.
22.	Какой процесс изображен с помощью следующей
схемы:
Zn° - 2ё — Zn+2?
Выберите правильный ответ:
а)	окисления;
б)	восстановления;
в)	и окисления, и восстановления.
Приведите пример химической реакции, соответствующей
схеме.
194
23*. Соотнесите:
функцию вещества
(атома, иона):
1) окислитель;
2) восстановитель.
изменения, происходящие
с частицами:
а)	отдает электроны;
б)	принимает электроны;
в)	понижает свою степень
окисления;
г)	повышает свою степень
окисления;
д)	окисляется;
е) восстанавливается.
24.	Азот в азотной кислоте проявляет:
а)	только окислительные свойства;
б)	только восстановительные свойства;
в)	и окислительные, и восстановительные свойства.
Обоснуйте свой выбор и подтвердите его уравнениями со-
ответствующих реакций.
25.	Сера в сероводороде H2S проявляет:
а)	только окислительные свойства;
б)	только восстановительные свойства;
в)	и окислительные, и восстановительные свойства.
Обоснуйте свой выбор и подтвердите его уравнениями со-
ответствующих реакций.
26.	Азот в аммиаке NH3 проявляет:
а)	только окислительные свойства;
б)	только восстановительные свойства;
в)	и окислительные, и восстановительные свойства.
Обоснуйте и подтвердите свою точку зрения уравнениями
соответствующих реакций.
27.	Серная кислота проявляет:
а)	только окислительные свойства;
б)	только восстановительные свойства;
в)	и окислительные, и восстановительные свойства.
Обоснуйте свой выбор и подтвердите его уравнениями со-
ответствующих реакций.
28*. Оксид серы (IV) проявляет:
а)	только окислительные свойства;
195
б)	только восстановительные свойства;
в)	и окислительные, и восстановительные свойства.
Обоснуйте свой выбор и подтвердите его уравнениями со-
ответствующих реакций.
29*. Расставьте коэффициенты в следующем уравнении
химической реакции с помощью метода электронного
баланса:
НС1 + KMnO4 — КС1 + МпС12 + С12Т + н2о.
Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
а) 18; б) 25; в) 14; г) 35.
30. Расставьте коэффициенты в следующем уравнении
химической реакции с помощью метода электронного ба-
ланса:
Си + HNO — Cu(NO ) + NO? + НО.
О	О Z	А	&
КОНЦ.
Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
а) 4; б) 10; в) 6; г) 12.
31. Расставьте коэффициенты в следующем уравнении
химической реакции с помощью метода электронного
баланса:
Си + HNO, —
о
Cu(NOJ, + NO? + Н,О.
О Z	Z
Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
а) 20; б) 14; в) 12; г) 10.
32*. Расставьте коэффициенты в следующем уравнении
химической реакции с помощью метода электронного
баланса:
H.SO. + Zn — ZnSO + H.S? + н,о.
КОНЦ.
Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
а) 8; б) 16; в) 18; г) 12.
33*. Выберите схемы уравнений химических реакций, от-
ражающие превращение
S"2:
а) Н2 + S = ...;	б) Na + S - ...;
в) S 4- F2 —► ...;	г) S + О2 - ....
Напишите уравнения реакций. Назовите превращение,
заданное схемой и свойство, проявленное атомами серы S°.
196
34*. Выберите уравнение химической реакции, про кото-
рое можно сказать, что это реакция разложения» эндотер-
мическая» окислительно-восстановительная, обратимая,
каталитическая:
a)	2NO + О2 ==ь 2NO2 + Q;
б)	2SO.	2SO, + О - Q;
О	А	а
в)	N2 + ЗН2 2NH3 + Q;
г)CH С + 2Н - Q.
35.	Выберите уравнения химических реакций, при кото-
рых происходит восстановление азота:
a) N2 + О2 = 2NO; б) 3Mg + N2 = Mg3N2;
в) ЗН2 + N2 5=ь 2NH ; г) 2NO + О. = 2NO..
«	А	О	А	А
36.	При каких химических реакциях происходит восста-
новление металла? Выберите правильный ответ:
х	ЭЛ.ТОК	Лч
a)	2NaCl = 2Na + С12Т;
(распл.)
б)	ЗСа + N2 = Ca3N2;
в)	ZnO + С = Zn + СОТ;
г)	СаО + 2HN0, = Ca(NOJ, + Н,О.
О	«5^ А	А
37*. Выберите схемы уравнений химических реакций,
характеризующих восстановительные свойства серы:
a) Al + S	б)Н2 + S — ...;
в) S + О2 —г) S + F2 —....
Напишите уравнения реакций, назовите образовавшиеся
вещества.
38. Выберите уравнения химических реакций, характе-
ризующих окислительные свойства углерода. (Все процес-
сы идут при нагревании):
а)	С + 2Mg = Mg2C.
б)	С02 + С = 2С0;
в)	2С + Fe„O. = 2С02 + 3Fe;
г)	С + 2Н2 = СН4.
39*. Известно, что опыт “вулкан” заключается в разложе-
нии дихромата аммония при нагревании:
(NH )2Сг О- = Сг2О3 + N Т + 4Н2О.
'	OSA А (	А О	А	А
Пользуясь этими сведениями, выполните задания 1-3:
197
1)	Определите окислитель:
а) Сг+®; б) N 3; в) Сг+3; г) О-2; д) Н+'; е) №;
2)	Степень окисления атомов азота:
а) повышается; б) понижается;
в) не изменяется;
3)	с +6 до +3 понижается степень окисления атомов:
а) азота;	б) кислорода;
в) водорода;	г) хрома.
40*. Пероксид натрия Na2O2 применяют для регенерации
воздуха на подводных лодках и в космических кораблях.
В присутствии паров воды происходит химическая реакция:
2Na2O2 + 2СО2 = 2Na2CO3 + О2?.
Пользуясь этими сведениями, выполните задания 1 и 2:
1) определите восстановитель:
а) О 2; б)С+4; в) О*; г) Na+1; д) 0°;
2) определите окислитель:
а) кислород в СО2; б) углерод в СО2;
в) натрий в Na2O2; г) кислород в Na2O2.
Резервные задания к главе 6
1.	Рассчитайте массовую долю соли в кристаллогидра-
те AL(SO К • 18НО.
4	4Л о	4
2.	Рассчитайте массовую долю воды в кристаллогидра-
те FeSO. • 7Н О.
4	4
3.	Определите массу безводной соли, которую мож-
но получить при прокаливании 50 г кристаллогидрата
CuS О. • 5Н„О.
4	4
4.	Определите массу воды, которая выпарится при про-
каливании 83,4 г кристаллогидрата FeSO4*7H2O.
5.	Вычислите массу воды, необходимой для получения
2,5 г кристаллогидрата CuSO4*5H2O из безводной соли.
6.	Вычислите массу кристаллогидрата Na2SO4 • 10Н20,
который можно получить из 0,3 моль безводного сульфата
натрия.
7*. Рассчитайте массу кристаллогидрата FeClg • 6Н2О,
необходимого для получения 0,5 моль гидроксида желе-
198
за (III) при взаимодействии растворов кристаллогидрата и
гидроксида натрия. Уравнение химической реакции:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)/ + 3NaCl.
8*. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O,
который можно получить по реакции:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2Н2О,
если для нее был взят гидроксид меди (И) массой 4,9 г.
(ГО	СТО	СТО	Ои	сто
9.	Напишите уравнения электролитической диссоциа-
ции кислот:
а) сернистой; б) азотной; в) хлороводородной.
10.	Выберите названия кислот, электролитическая дис-
социация которых протекает ступенчато:
а)	сероводородная;
б)	азотистая;
в)	бромово дородная;
г)	фосфорная.
Напишите уравнения электролитической диссоциации.
11*. Выберите названия оснований, электролитическая дис-
социация которых протекает ступенчато:
а)	гидроксид лития;
б)	гидроксид кальция;
в)	гидроксид калия;
г)	гидроксид бария.
12.	Опишите информацию, которую заключают в себе
уравнения электролитической диссоциации:
a)	FeCl3 — Fe3+ + ЗСГ;
б)	КОН — К+ + ОН .
13.	Напишите молекулярные, полные и сокращен-
ные ионные уравнения реакций между следующими
веществами:
а)	гидроксидом меди (II) и азотной кислотой
(раствор);
б)	сульфатом железа (П) и хлоридом бария (растворы);
в)	соляной кислотой и гидроксидом натрия (раствор).
199
14.	Даны сокращенные ионные уравнения реакций:
a)	Zn2+ + 2ОН = Zn(OH)J;
б)	MgO + 2Н+ = Mg2+ + Н2О;
в)	Н+ + ОН = Н О;
г)	Ва2+ + SO2” = BaSO4L
Напишите по 2 примера полных ионных и молекулярных
уравнений для каждого из них.
15.	Даны сокращенные ионные уравнения реакций:
а)	СО2 + 2ОН = СО2” + Н2О;
б)	Fe(OH)3 + ЗН+ = Fe3+ + ЗН2О;
в)	Cu2+ + S2” = CuSl;
г)	SO2 + 2Н+ = SO2T + Н2О.
Напишите по 2 примера полных ионных и молекулярных
уравнений для каждого из них.
16.	Выберите формулы веществ, взаимодействующих
с соляной кислотой'.
a) Mg;	б) Ag;	в) СО2;
г) Fe2O3;	д) CuSO4;	е) AgNO3.
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравне-
ния реакций.
17.	Выберите формулы веществ, взаимодействующих
с раствором серной кислоты:
а) Си;	б) А1(ОН)3; в) MgO;
г) SiO2;	д) KNO3;	е) LiOH.
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравне-
ния реакций.
18.	Выберите названия веществ, взаимодействующих
с раствором азотной кислоты:
а)	оксид лития;
б)	кремниевая кислота;
в)	сульфат натрия;
г)	гидроксид кальция.
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравне-
ния реакций.
19.	Выберите названия веществ, взаимодействующих
с раствором гидроксида натрия:
а)	сульфат бария;
200
б)	оксид серы (IV);
в)	хлорид меди (II);
г)	оксид кальция.
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравне-
ния реакций.
20.	Выберите названия веществ, взаимодействующих
с раствором гидроксида кальция:
а)	оксид углерода (IV);
б)	хлорид серебра;
в)	серная кислота;
г)	оксид бария.
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравне-
ния реакций.
21.	Напишите по 2 примера уравнений реакций обмена
(молекулярных и сокращенных ионных) на каждый из
случаев, когда они протекают до конца по правилу Бертолле.
22.	Напишите уравнения химических реакций, характе-
ризующих свойства фосфорной кислоты,
23.	Напишите уравнения химических реакций, характе-
ризующих свойства гидроксида калия,
24.	Выберите названия веществ, с которыми может взаи-
модействовать раствор нитрата меди (II):
а)	соляная кислота;
б)	раствор гидроксида натрия;
в)	цинк;
г)	фосфат алюминия;
д)	раствор сульфида калия;
е)серебро.
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравне-
ния реакций.
25*. Выберите формулы веществ, с которыми может взаи-
модействовать раствор нитрата свинца Pb(NO„)2:
a) Zn; б) Fe(OH)3; в) NaOH,
раствор
г) Си; д) Ag; е) К3РО4.
раствор
Напишите уравнения реакций.
201
26.	Выберите формулы веществ, которые могут взаимо-
действовать друг с другом, если их брать попарно в разных
сочетаниях:
a) NaOH; б) Mg; в) СО2;
раствор
r)Cu(NO3)2; д)АВ.
раствор
Напишите уравнения реакций.
27.	Выберите формулы веществ, которые могут взаимо-
действовать друг с другом, если их брать попарно в разных
сочетаниях:
а) СаО;	б) H2SiO„;	в)	AgNO„;
2	3	раствор3
г) СО2;	д) НС1.
раствор
Напишите уравнения реакций.
28.	Выберите названия веществ, которые могут взаимо-
действовать друг с другом, если их брать попарно в разных
сочетаниях:
а)	гидроксид калия (раствор);
б)	силикат натрия (раствор);
в)	оксид серы (IV);
г)	азотная кислота (раствор).
29.	Выберите названия веществ, которые могут взаимо-
действовать друг с другом, если их брать попарно в разных
сочетаниях:
а)	бромоводородная кислота (раствор);
б)	серебро;
в)	оксид бария;
г)	сульфат меди (II) (раствор);
д)	магний.
30.	Напишите уравнения химических реакций, соответ-
ствующих схеме превращений:
Си -1-* СиО -2- СиС12 Си(ОН)2 -х* CuSO4.
I________А________t
Уравнения реакций обмена напишите в молекулярной и
сокращенной ионной формах. Определите типы химиче-
ских реакций. Напишите названия солей.
202
31.	Напишите уравнения химических реакций, соответ-
ствующие схеме превращений:
Fe(OH)3 -J— Fe2O3 -2- FeCl3 Fe(NO3)3 .
I_________1__________1
Уравнения реакций обмена напишите в молекулярной
и сокращенной ионной формах. Определите типы химиче-
ских реакций. Напишите названия солей.
32*. Напишите уравнения химических реакций, соответ-
ствующие схеме превращений:
S -1—	SO.	Na.SO.	-3—	CaSO,.
.4	Л	О	I о
t_________4________
Уравнения реакций обмена напишите в молекулярной
и сокращенной ионной формах. Определите типы химиче-
ских реакций. Напишите названия солей.
33*. Напишите уравнения химических реакций, соответст-
вующие схеме превращений:
Na -1— Na.O -2- NaOH == Na,SO,.
।	л	4	Z 4
5	I
Уравнения реакций обмена напишите в молекулярной
и сокращенной ионной формах. Определите типы химиче-
ских реакций. Напишите названия солей.
34*. Напишите уравнения химических реакций, соответ-
ствующие схеме превращений:
CV
С
=* СаСО,.
О	о
напишите в молекулярной
Na„CO
is
Уравнения реакций обмена
и сокращенной ионной формах. Определите типы химиче-
ских реакций. Напишите названия солей.
35.	Напишите уравнения химических реакций, соответ-
ствующие схеме превращений:
Р Р2об Н,РО4 Na3PO4 Ag3PO4.
I_________5 _________1
203
Уравнения реакций обмена напишите в молекулярной
и сокращенной ионной формах. Определите типы химиче-
ских реакций. Напишите названия солей.
9£	3£
СТО	(ГО	(ГО	СТО	(ГО
36.	Определите объем сероводорода, который получится
при взаимодействии избытка сульфида железа (II) с соляной
кислотой, содержащей хлороводород количеством 0,6 моль.
37.	Определите массу гидроксида меди (II), вступившего
в реакцию с избытком азотной кислоты, если получено
1,2 моль соли.
38.	Рассчитайте объем углекислого газа, который погло-
щен избытком раствора гидроксида калия, если при этом
образовалось 55,2 г карбоната калия.
39*. Определите массу осадка, полученного при сливании
избытка раствора сульфата калия с раствором, полученным
из 48,8 г кристаллогидрата ВаС12*2Н2О.
40*. Рассчитайте количество вещества осадка, полученно-
го при сливании избытка раствора нитрата бария с раство-
ром, полученным из 16,1 г кристаллогидрата Na2SO4 • ЮН2О.
41*. Взаимодействие азота и лития — окислительно-
восстановительная реакция. Напишите ее уравнение и рас-
считайте массу продукта реакции, если известно, что вос-
становитель отдал 7,2 • 10 электронов окислителю.
42*. При горении алюминия в хлоре окислитель принял
от восстановителя 3,6 • 1023 электронов. Определите массу
восстановителя, участвовавшего в реакции.
43*. Определите объем оксида азота (II), взаимодейство-
вавшего с кислородом, если известно, что окислитель при-
нял от восстановителя 1,2 • 10 электронов.
44.	Используя метод электронного баланса, превратите
схему
Al + CuO А12О3 + Си
в уравнение химической реакции. Рассчитайте массу по-
лученного оксида алюминия, если в реакцию с избытком
алюминия вступил оксид меди (II) массой 48 г.
204
45.	Используя метод электронного баланса, превратите
схему
NH3 + CuO Си + N2T + Н2О
в уравнение химической реакции. Рассчитайте объем вы-
делившегося азота (н. у.), если в реакцию вступил аммиак
NIL количеством 0,8 моль,
и
46*. С помощью метода электронного баланса расставьте
коэффициенты в схеме химической реакции:
Ag + HNO —> AgNO, + NO„T +Н9О.
о	о	Z	Z
КОНЦ.
Рассчитайте массу 60% -го раствора азотной кислоты, необхо-
димого для реакции, если выделилось 4,48 мл оксида азота (IV)
NO2 (н. у.).
47*. С помощью метода электронного баланса расставьте
коэффициенты в схеме химической реакции:
H2SO4 + Mg — MgSO4 + H2ST +H2O.
КОНЦ.
Рассчитайте массу 90%-го раствора серной кислоты, необ-
ходимого для реакции, если выделился сероводород H2S ко-
личеством 0,1 моль.
48*. Напишите уравнения химических реакций, соответ-
ствующие схемам:
a) SO2 + О2 5= SO3; б) H2S + О2 — Si + Н2О;
в) H2S + О2 -U SO2 + Н2О; г) S + H2SO4 — SO2 + H2S.
КОНЦ.
Выберите химические реакции, в которых реализуется
последовательное превращение S —► S —► S+4 —► S+e.
Рассчитайте количество оксида серы (VI), который можно
получить из сероводорода количеством 1 моль, если про-
вести последовательно выбранные вами реакции.
49*. Напишите уравнения химических реакций, соответ-
ствующие схемам:
a) NH3 + О2 -A. N2 + Н2О; б) NO + О2 — NO2;
в) NH4NO3 -1- N2O + Н2О; г) N2 + О2	Т9К- • NO.
Выберите химические реакции, в которых реализуется по-
следовательное превращение N —► № —► N+2 —* N+4.
Рассчитайте количество оксида азота (IV), который можно
получить из аммиака объемом 4,48 л (н. у.).
205
Проверочная работа 6
	Оценка		
	Зачет	Зачет и “4”	Зачет и “5”
Обязательная часть, задание I (25 баллов)	23 балла	28 баллов	32 балла
Обязательная часть, задание II (10 баллов)			
Обязательная часть, задание III (16 баллов)		16 баллов	26 баллов
Дополнительная часть, задание IV (16 баллов)			
Обязательная часть
I.	Даны формулы и названия веществ;
а)	Н2СО3;
в) хлорид бария;
д)серная кислота;
ж) SO2;
и) соляная кислота;
л) нитрат свинца.
б)	гидроксид меди (II);
г) СаО;
е) гидроксид натрия;
з) хлорид железа (III);
к) SiO2;
Напишите формулы веществ по их названиям и ответьте
на вопросы. Составьте формулу правильных ответов.
Например, I. 1 — а, б; 2 — в; 3 — г, д, е и т. д.
1.	Выберите сильные кислоты.
2.	Найдите электролиты, степень электролитической
диссоциации которых близка к 100 %.
3.	Какие вещества дают качественную реакцию на хло-
рид-анион С1 ?
4.	Определите вещество, электролитическая диссоциа-
ция которого происходит в соответствии с уравнением
в общем виде: MR2 —► М2+ + 2R , где М — металл, R —
кислотный остаток.
5.	Выберите вещество, взаимодействующее с водой
с образованием кислоты.
6.	Найдите вещества, которые взаимодействуют с азот-
ной кислотой.
206
7.	Определите вещества, взаимодействующие с разбав-
ленным раствором гидроксида калия.
8.	Какие вещества вступают в химическую реакцию,
сокращенное ионное уравнение которой следующее:
Ва2+ + SO2 = BaSO,?
4	4
9.	Какое вещество разлагается при нагревании с обра-
зованием основного оксида?
10.	Найдите вещество, которое является членом генети-
ческого ряда щелочного металла.
II.	Даны фрагменты уравнений химических реакций (мо-
лекулярных, полных и сокращенных ионных):
a)	Cu2+ + Zn —► ...;
б)	... -* AgCl;
в)	... — H2SiO3 + 2NaCl;
г)	2Н+ + 2С1 + Са2+ + 2ОН —
д)	СО2 + 2КОН —
е)	2Н+ + SO2- + Fe — ....
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравне-
ния реакций. Ответьте на вопросы.
1.	Выберите реакцию нейтрализации.
2.	Найдите реакции обмена, идущие до конца, так как
один из продуктов реакции выпадает в осадок.
3.	Выберите окислительно-восстановительные реакции.
4.	В какой реакции образуется карбонат калия и вода?
5.	Какие уравнения реакций иллюстрируют свойства
солей?
6.	В какой реакции могут участвовать хлорид, нитрат
или сульфат меди (II), но не может участвовать сульфид
меди (II)?
7.	В какой реакции катионы водорода проявляют свой-
ства окислителя?
Дополнительная часть
III.	На основе предложенных схем напишите уравне-
ния химических реакций. Выберите окислительно-
207
восстановительные реакции и рассмотрите их, используя
метод электронного баланса. Уравнения реакций с участи-
ем электролитов напишите в молекулярном и сокращен-
ном ионном виде.
1)	фосфат натрия + нитрат серебра —► ...;
2)	H2S + О2 — SO2 + Н2О;
3)	сульфид железа (И) + соляная кислота —*
4)	Ag + HNO3 — AgNOa + NO/ + H2O.
КОНЦ.
(16 баллов)
IV.	1. Вычислите объем газа (н. у.), выделяющегося при
взаимодействии 12 г магнезита, содержащего 70 % карбо-
ната магния, с избытком азотной кислоты.
(8 баллов)
2.	Определите количество соли, полученной при слива-
нии 200 г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раство-
ром хлорида железа (III).
(8 баллов)
208
Задание В.......................................................   52
Работа 2.8.В. Закономерности изменения свойств
атомов химических элементов
в пределах периода и главной подгруппы
Периодической системы Д. И. Менделеева.
Ионы. Ионная химическая связь.............. 54
Работа 2.9.В. Ковалентная химическая связь
(неполярная и полярная).
Электроотрицательность атомов
химических элементов.
Металлическая химическая связь.
Типы кристаллических решеток веществ 66
Резервные задания к главе 2....................................... 75
Проверочная работа 2.............................................. 91
Обязательная часть................................................ 91
Дополнительная часть.................................................................... 93
3.	Простые вещества............................................... 94
Задание А......................................................... 94
Работа 3.10 А. Простые вещества-металлы,
их строение и физические свойства. Про
стые вещества-неметаллы.
Аллотропия...................................... 95
Задание Б......................................................... 97
Работа 3.11 К. Количество вещества,
постоянная Авогадро.
молярная масса, молярный объем ............. 98
Работа 3.12В. Расчетные задачи....................................102
Проверочная работа 3 .................................................................. 106
Обязательная часть......................................................................... 106
Дополнительная часть..............................................107
4.	Соединения химических элементов................................108
Задание А.........................................................108
Работа 4.1 ЗА. Степень окисления атомов химических
элементов. Оксиды. Водородные
соединения химических элементов......... 109
Задания Б.........................................................114
Работа 4.14В. Основания. Кислоты. Соли........................... 115
Задание В.......................................121
Работа 4.15В. Расчетные задачи..................122
Резервные задания к главе 4.....................125
Проверочная работа 4............................136
Обязательная часть..............................136
Дополнительная часть............................137
5.	Изменения, происходящие с веществами.
Скорость химических реакций.
Химическое равновесие........................139
Задание А........................................139
Работа 5.16 А. Классификация химических реакций.
Уравнения химических реакций
и расчеты по	ним................140
Задание Б.......................................145
Работа 5.17В. Скорость химических реакций.
Химическое равновесие ................................ 147
Резервные задания к главе 5.....................154
Проверочная работа 5............................157
Обязательная часть..............................158
Дополнительная часть............................158
6.	Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции.......160
Задание А.......................................160
Работа 6.18А. Растворы. Электролитическая
диссоциация веществ в воде......................162
Задание Б.......................................171
Работа 6.19В. Кислоты. Основания. Оксиды. Соли.
Взаимосвязь неорганических веществ_172
Задание В.......................................190
Работа 6.20 В. Окислительно-восстановительные
реакции..........................................191
Резервные задания к главе 5.....................198
Проверочная работа 6............................206
Обязательная часть..............................206
Дополнительная часть............................207
Правильные ответы...............................209