/
Author: Габриелян О.С. Остроумов И.Г.
Tags: общая и неорганическая химия химия химические элементы естественные науки химические опыты химические процессы 9 класс
ISBN: 5-94181-004-0
Year: 2003
Text
О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов
Изучаем химию
в 9 классе
Дидактические пособие
Москва
«БЛИК и К°»
2003
ББК24.1я72
Г12
Габриелян О. С., Остроумов И. Г.
Г12 Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие
к учебнику О. С. Габриеляна «Химия-9»для учащихся
и учителей общеобразовательных учебных заведений —
1-е изд., — Москва: «БЛИК и К°», 2003. — 256 с.
ББК 24.1я72
ISBN 5-94181-004-0 © «БЛИК и К‘», 2003
© Габриелян О. С., Остроумов И. Г., 2003
От авторов
Перед вами второй сборник дидактических материалов
из серии «Изучаем химию». В нем содержатся вопросы
и задания тестового характера по курсу химии за 9 класс,
а также примерные варианты контрольных работ по основ-
ным разделам неорганической химии и итогу первого
знакомства с органическими веществами. Пособие предназ-
начено в первую очередь для учащихся и педагогов, изучаю-
щих химию по учебнику заслуженного учителя России
О. С. Габриеляна.
Структура пособия адаптирована к учебнику «Химия.
9 класс» (издательство «Дрофа», 2001 и др.). В нем
содержится введение и три главы, касающиеся химии
металлов, неметаллов и начальных представлений об
органических веществах. Любая тема предваряется набором
вопросов, логика которых строго соответствует последова-
тельности изложения материала в учебнике. Такие вопросы
объединены в раздел «Задание» и в каждой главе
обозначаются буквами (задание А, задание Бит. д.). Каждое
задание содержит от одного до трех наборов тестов,
называемых «работа». Все работы обозначены той же буквой,
что и задание, к которому они относятся, а также цифрой,
совпадающей с номером параграфа учебника (например,
работа 31.А, работа 32.Б). В каждой работе — три варианта
тестовых заданий. Два первых одинаковы по числу
и сложности вопросов. Учитель имеет возможность
разобрать один из них в классе, второй предложить
в качестве домашнего задания или проверки усвоения
материала. Третий вариант немного усложнен, заданий
в нем на 2-3 больше, число звездочек пропорционально
сложности вопроса.
В конце каждой главы — набор резервных заданий,
позволяющих еще раз отработать вопросы, вызвавшие
наибольшие затруднения, повторить вкратце все параграфы
данной темы. В заключение — тестовая контрольная работа,
также представленная в трех вариантах заданий.
3
Значительная часть вопросов носит не репродуктивный,
а творческий характер, рассчитана на развитие мыслитель-
ной деятельности учащихся. Работа с задачником позволит
ребятам расширить их химический кругозор, эрудицию,
получить необходимые в повседневной жизни химические
знания. Девятый класс основной школы — это класс
предпрофильного обучения. Мы постарались привнести
в тексты заданий элементы, демонстрирующие увлекатель-
ность и полезность химии как науки, познакомить ребят
с химическим производством, показать роль химии в повы-
шении комфортности жизни человека. Ребята, желающие
продолжать изучение химии в старшей школе на профиль-
ном уровне, найдут в книге задания повышенной сложности,
отмеченные двумя и тремя звездочками. Те, кто увлекается
математикой, могут проявить свои способности при решении
расчетных задач. Если в вашем классе есть поэтические
натуры, они встретят в задачнике знакомые строки
литературных произведений, творения рук великих мастеров
прошлого и настоящего.
Девятый класс — выпускной. Пора подводить итоги,
выяснить, насколько успешным были ваши совместные
с ребятами усилия в освоении премудростей нашего
предмета. Мы предлагаем провести это испытание в форме
единого государственного экзамена в миниатюре — мини-
ЕГЭ. Три варианта теста, построенного по типу ЕГЭ
в старшей школе, содержат три части (А, В и С). Задания
охватывают весь материал по химии за курс основной
школы. Часть А — это задания с выборным ответом. Они
распределены по темам следующим образом:
1. Строение атома;
2. Типы химических связей;
3. Классификация химических реакций;
4. Скорость химических реакций;
5. Химическое равновесие;
6. Теория электролитической диссоциации;
7. Окислительно-восстановительные реакции;
8. Генетическая связь между классами неорганических
веществ;
9—11. Свойства металлов и их соединений;
4
12-14. Свойства неметаллов и их соединений;
15. Органические вещества.
В части В — пять вопросов, ответы на которые необхо-
димо вписать в клетки условного бланка. Ответы на вопросы
В1 и В2 записываются словом (по одному вопросу по
неорганической и органической химии). Задания В2-В5 —
расчетные задачи (две по неорганической, одна — по
органической химии). В клетки следует вписать ответ
в виде числа, округленного (в случае необходимости) до
целых. Задания С1 и С2 — вопросы со свободно конструи-
руемым ответом (по одному из органической и неорганиче-
ской химии). При ответе на них следует написать уравнения
химических реакций, дать необходимые пояснения, проявить
свою химическую эрудицию и способность логично изло-
жить свою мысль. Учителю не составит труда по образу
и подобию данных трех тестов составить дополнительное
количество вариантов.
Мы выражаем надежду, что данное пособие станет вашим
добрым помощником в изучении и преподавании самой
интересной и замечательной науки — химии.
Введение
Общая характеристика химических
элементов
Задание А
Периодическая система и свойства элементов
1. Какие свойства химического элемента, простых и слож-
ных веществ, образованных им, необходимо указать при их
характеристике?
2. Какие три формы существования химических элемен-
тов вы знаете?
3. Расскажите об изменениях свойств атомов (заряд ядра,
число энергетических уровней, число электронов на внешнем
уровне, радиус атома, восстановительные и окислительные
свойства, высшая и низшая степени окисления) в главных
подгруппах и периодах Периодической системы.
4. Как изменяются металлические и неметаллические
свойства простых веществ с ростом порядкового номера
элементов, их образующих, в главных подгруппах и периодах?
5. Составьте формулы высших оксидов и высших гидро-
ксидов элементов натрия, бария, углерода, селена, хлора.
Каков характер химических свойств этих веществ?
6. Как изменяется характер химических свойств высших
оксидов и высших гидроксидов элементов в главных
подгруппах и периодах?
7. Приведите план характеристики химического элемента
на основании его положения в Периодической системе
Д. И. Менделеева.
8. Дайте характеристику элементов кальция и селена
по приведенному вами плану.
9. Что такое аллотропия? Приведите примеры простых
веществ, являющихся аллотропными модификациями
одного химического элемента.
10. Перечислите важнейшие химические свойства
основных и кислотных оксидов. Напишите уравнения
6
химических реакций, иллюстрирующих эти свойства (на
примере оксида натрия и оксида фосфора (V)).
11. Назовите важнейшие химические свойства щелочей
и кислот (на примере гидроксида калия и серной кислоты).
Ня пишите уравнения соответствующих химических реакций.
12* . Составьте генетические ряды меди и серы. Какие
из переходов можно осуществить с помощью одной химиче-
ской реакции, а какие — потребуют две стадии?
Работа 1Л
Характеристика химического элемента
на основании его положения в Периодической системе
Вариант 1
1. Усиление восстановительных свойств атомов в главных
подгруппах и периодах Периодической системы отражается
соответственно двумя стрелками:
а) Т и б) I и ; в) X и г) t и
2. Порядковый номер элемента в Периодической системе
совпадает с:
а) числом электронов на внешнем энергетическом уровне;
б) числом энергетических уровней в атоме;
в) числом протонов в ядре атома;
г) числом нейтронов в ядре атома.
3. Укажите группу элементов, у которых высшая степень
окисления одинакова:
a) As, Se, Br; б) Be, В, Al; в) Н, Rb, К; г) Si, As, Те.
4. Низшую и высшую степени окисления атом фосфора
проявляет соответственно в веществах, формулы которых:
а) РН3 и Р2О3; б) Р2О5 и Н3РО4; в) Na3P и Р4; г) Са3Р2
и РС15.
5. Распределение электронов по энергетическим уровням
атома кальция можно изобразить следующим образом:
а) 20Са 2ё, 8ё, 8ё, 2ё;
б) 4()Са 2ё, 8ё, 18ё, 10ё, 2ё;
в) 20Са 2ё, 16ё, 2ё;
г) 20Са 2ё, 6ё, 10ё, 2ё.
6. Усиление металлических свойств наблюдается в ряду
простых веществ:
а) кальций, алюминий, галлий;
7
б) кальций, стронций, рубидий;
в) калий, кальций, барий;
г) натрий, магний, алюминий.
7. Укажите вариант ответа, в котором приведены форму-
лы высших оксидов, реагирующих с водой с образованием
соответствующих гидроксидов:
а) CaO, ZnO, N„0_; б) Li О, CaO, Si09; в) СиО, С0„, РО.;
г) N2O, BaO, SO3.
Для выбранного набора укажите характер оксидов
и соответствующих им гидроксидов.
8. В каком из вариантов ответа нарушено соответствие
между оксидами и гидроксидами:
а) СгО и Cr(OH)2, N2O3 и HNO2;
б) Rb2O и RbOH, В2О3 и Н3ВО3;
в) ALO и А1(0Н) , SO и H9S04;
г) СиО и Си(ОН)2, Р2О5 и Н3РО4?
9.10 г сплава, содержащего 80 % алюминия и 20 % магния,
поместили в избыток 20 % -ной соляной кислоты (плотность
1,1 г/мл). Выберите верные ответы на вопросы задачи:
объем выделившегося в реакции водорода равен (л, н. у.):
I) 10,5, II) 11,8, III) 13,9, IV) 14,1;
минимальный объем соляной кислоты, потребующийся
для растворения данной массы сплава (мл):
1) 104, 2) 137, 3) 164, 4) 175;
масса образовавшегося хлорида алюминия (г):
а) 39,5, б) 43,9, в) 49,1, г) 51,0.
10. Усовершенствованием технологического процесса
удалось повысить выход аммиака в реакции его синтеза
из азота и водорода с 17 % до 21 % от теоретического. При
этом из 100 м3 (н. у.) водорода можно дополнительно
получить аммиак массой (кг):
а) 1,24; б) 1,98; в) 2,05; г) 2,45.
11. Методом электронного баланса расставьте коэффи-
циенты в реакции:
Na2SO3+ О2-> Na2SO4.
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
12. Для генетического ряда Са -» СаО Са(ОН)2 -» СаС12
соотнесите:
8
номер стадии: сумма коэффициентов
в уравнении реакции:
1) 1 стадия; а) 3;
2) 2 стадия; б) 5;
3) 3 стадия (реагент НС1). в) 6.
Вариант 2
1. Усиление окислительных свойств атомов в главных
подгруппах и периодах Периодической системы отражается
соответственно двумя стрелками:
а) Т и б) 1 и в) X и г) ? и
2. Номер периода, в котором расположен элемент,
совпадает с:
а) числом энергетических уровней атома;
б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне;
в) зарядом атомного ядра;
г) числом электронов в атоме.
3. Укажите группу элементов, у которых низшие степени
окисления одинаковы:
a) N, О, F; б) F, Cl, I; в) В, Si, As; г) Р, Вг, Те.
4. Низшую и высшую степени окисления атом водорода
проявляет соответственно в веществах, формулы которых:
a) NO2 и NH3; б) NF3 и KNO3; в) Ca3N2 и Ba(NO2)2;
г) NH4C1 и Cu(NO3)2.
5. Распределение электронов по энергетическим уровням
атома кремния можно изобразить следующим образом:
a) 14Si 2ё, 8ё, 4ё;
б) 14Si 2ё, 10ё, 2ё;
в) 14Si 8ё, 2ё, 4ё;
г) 14Si 4ё, 8ё, 2ё.
6. Усиление неметаллических свойств наблюдается
в ряду простых веществ:
а) сера, селен, бром; б) азот, фосфор, мышьяк; в) теллур,
иод, бром; г) кислород, азот, фтор.
7. В каком из наборов приведены формулы высших
оксидов, реагирующих с водой с образованием соответ-
ствующих гидроксидов:
а) K„O, Si02, Р2О_; б) Li2O, ALO3, СО2; в) Ag2O, BaO, SO3;
г) CaO, Na2O, N2os?
9
8. В каком из вариантов ответа нарушено соответствие
между оксидами и гидроксидами:
а) МпО и Мп(ОН)2, С12О7 и НС1О4;
б)К2Ои КОН, N2O3h HNO3;
в) Сг2О3 и Cr(OH)3, SO3 и H2SO4;
г) SrO и Sr(OH)2, As2O5 и H3AsO4.
9. Порошок карбоната бария массой 80 г, содержащий
6 % карбоната магния, растворили в растворе серной кисло-
ты. Выберите верные ответы на вопросы задачи:
объем выделившегося газа (л, н. у.)".
I) 7,12, II) 8,24, III) 9,83, IV) 10,2;
масса образовавшегося осадка (г):
1) 89,0, 2) 95,7, 3) 114,4, 4) 128,9;
масса образовавшейся средней соли в растворе (г):
а) 2,89, б) 6,84, в) 7,98, г) 9,71.
10. На одном из химических комбинатов получают
сульфат аммония обработкой аммиака раствором серной
кислоты с выходом 86 %, на втором — с выходом 92 %
от теоретического. Из 10 м3 аммиака (н. у.) второй комбинат
получает сульфата аммония больше, чем первый, на (кг):
а) 1,77; б) 2,14; в) 3,99; г) 4,07.
11. Методом электронного баланса расставьте коэффи-
циенты в реакции:
SO2+ СО —> S + СО2.
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
12. Для генетического ряда Р —> Р„О_—> Н,РО,—> Na,PO,
соотнесите:
номер стадии: сумма коэффициентов
в уравнении реакции:
1) 1 стадия; а) 6;
2) 2 стадия; б) 8;
3) 3 стадия (реагент NaOH). в) 11.
Вариант 3
1*. Укажите верное утверждение: «Восстановительные
свойства
а) у олова сильнее, чем у кремния;
б) у бора сильнее, чем у алюминия;
10
в) у серы сильнее, чем у фосфора;
г) у водорода сильнее, чем у лития».
2*. Число электронов у атома совпадает с:
а) числом протонов в ядре;
б) порядковым номером элемента;
в) разностью между массовым числом и числом нейтро-
нов в ядре;
г) все приведенные выше ответы верны.
3**. Укажите группу элементов, у которых совпадают
высшие степени окисления:
a) F, С1, Вг; б) Си, Mg, О; в) О, S, Se; г) Р, S, С1.
4*. Высшую и низшую степени окисления атомы хлора
проявляют соответственно в веществах, формулы которых:
а)ВаС12и НСЮ4; б) С12О7 и NaClO; в) Ва(С1О4)2 и NH4C1;
г) С12 и С12О.
5*. Распределение электронов по энергетическим уров-
ням атома мышьяка можно изобразить следующим образом:
a) 33As 2ё, 8ё, 18ё, 5ё;
б) ;j;!As 2ё, 8ё, 8ё, 10ё, 5ё;
в) 33As 2ё, 8ё, 8ё, 15ё;
г) 33As 2ё, 8ё, 18ё, 2ё, Зё.
6**. Металлические свойства проявляет:
а) атом калия; б) простое вещество калий; в) катион
калия; г) все перечисленные выше ответы верны.
7*. В каком из вариантов ответов приведены формулы
основного, амфотерного и кислотного оксидов соответственно:
а) А1О, SiO„, РЙО ; б) ТеО„, SeO_, S03; в) Li2O, ВеО, В„ОЧ;
л о а л а о о л ло
г) ZnO, со2, С12о7?
8*. Какое из утверждений верно:
а) любому неметаллу соответствует, как минимум, один
кислотный оксид;
б) любому металлу соответствует, как минимум, один
основный оксид;
в) любому кислотному оксиду соответствует, как минимум,
одна кислота;
г) любой металл образует, как минимум, один амфотерный
гидроксид?
9*. Для генетической цепочки As —> As2O3-> HAsO2—> NaAsO2
соотнесите:
11
номер стадии: сумма коэффициентов
в уравнении реакции:
1) 1 стадия; а) 4;
2) 2 стадия; б) 7;
3) 3 стадия (реагент Na2CO3). в) 9.
10**. В спичечной головке массой 10 мг массовая доля
серы такая же, как в сульфате натрия. Укажите верные
ответы на вопросы:
Какой объем оксида серы (IV) выделится при сгорании
одной спички (мл, н. у.):
I) 1,200; II) 1,575; III) 1,874; IV) 2,352?
Какой объем воздуха (объемная доля кислорода 20%) потре-
буется для сжигания серы одной спичечной головки (мл, н. у.):
1) 7,875; 2) 8,651; 3) 10,77; 4) 13,09?
Какова объемная доля оксида серы (IV), образовавше-
гося в комнате габаритами 3 м х 3 м х 2,5 м после
сжигания одной спички (%):
а) 5,3 • 10 6; б) 6,4 • 10 7; в) 7,0 • 10 е; г) 7,0 • 10 8?
11***. После прохождения через контактный аппарат
смеси, состоящей из равных объемов азота и водорода, объем
смеси (при тех же условиях) уменьшился на 30 %. Выход
аммиака от теоретически возможного составил (%):
а) 30; б) 50; в) 70; г) 90.
12*. Методом электронного баланса расставьте коэффи-
циенты в уравнении реакции:
Mg + HNO3(pa36) -» Mg(NO3)2+ N2O + H2O.
Коэффициент перед формулой газообразного вещества
в уравнении реакции равен:
а) 1; б) 5; в) 10; г) 12.
Задание Б
Кислотно-основные свойства
соединений элементов
1. По какому признаку оксиды делятся на основные
и кислотные? К каким классам неорганических веществ
относятся соответствующие им гидроксиды?
2. Какие вещества называются амфотерными? Приведите
примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.
12
3. Напишите уравнения химических реакций, подтверж-
дающих амфотерный характер оксида и гидроксида
алюминия.
4*. Как можно получить гидроксид цинка? Имеет ли
значение порядок добавления реагентов друг к другу? Ответ
проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
5*. Как изменяется характер оксида с увеличением
степени окисления элемента? Составьте формулы оксида
марганца (П) и оксида марганца (VII). Какой из них
является основным, а какой — кислотным. Напишите
уравнения их реакций соответственно с серной кислотой
и гидроксидом калия.
Работа 2.Б
Характеристика химического элемента
по кислотно-основным свойствам образуемых им
соединений
Вариант 1
1. Подберите наиболее близкое по смыслу прилагательное
к слову «амфотерный»:
а) неустойчивый; б) двоякий; в) неправильный; г) одно-
значный.
2. Укажите формулу лишнего с точки зрения химиче-
ских свойств основания:
a) Zn(OH)2; б) А1(0Н)3; в) Ве(ОН)2; г) Mg(OH)2.
5). Что наблюдается при постепенном добавлении избытка
раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия:
а) выпадение белого студневидного осадка;
б) изменение цвета раствора на молочно-белый;
в) отсутствие каких-либо изменений;
г) сначала выпадение белого студневидного осадка, затем
его растворение.
Напишите уравнения протекающих реакций.
4. Сокращенное ионное уравнение Сг3++ ЗОН--» Cr(OH)3 X
соответствует взаимодействию между веществами:
а) оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия;
б) сульфатом хрома (III) и гидроксидом бария;
в) хлоридом хрома (III) и гидроксидом калия;
13
г) хлоридом хрома (III) и гидроксидом меди (II).
5. Имеется схема превращений:
хлорид цинка
НС1 / 2) 4) КОН
ЦИНК —оксид цинка '•'у КОН \ гидроксид цинка. 3) 5) КОН цинкат калия
Около стрелок указаны номера реакций и реагенты.
Сумма коэффициентов в уравнениях не равна 5 на стадиях
с номером:
а) 2 и 4; б) 1 и 3; в) 1 и 4; г) 4 и 5.
Вариант 2
1. Выберите верное утверждение. Амфотерными
называются гидроксиды, которые:
а) в зависимости от условий проявляют кислотные или
основные свойства;
б) не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами;
в) не растворяются в воде;
г) содержат атом металла в степени окисления +2 или +3.
2. Укажите формулу лишнего с точки зрения химиче-
ских свойств оксида:
а) ВеО; б) Сг2О3; в) СаО; г) А12О3.
3. Сколько из перечисленных веществ в соответствую-
щих условиях реагируют с оксидом цинка: кислород,
гидроксид натрия, оксид меди (II), вода, соляная кислота,
кремниевая кислота:
а) одно; б) два; в) три; г) четыре.
4. Сокращенное ионное уравнение
А13++ ЗОН-» А1(ОН)3Х
соответствует взаимодействию между веществами:
а) оксидом алюминия и гидроксидом калия;
б) сульфатом алюминия и гидроксидом бария;
в) нитратом алюминия и гидроксидом железа (II);
г) хлоридом алюминия и гидроксидом натрия.
14
5. Имеется схема превращений:
A1(NO3)3
HNO3 f 2) 4) NaOH
Al -1Ц A12Os
NaOH \a3>
A1(OH)3
5)
NaOH
NaA102
Около стрелок указаны номера реакций и реагенты.
Нечетными являются суммы коэффициентов в уравнениях
реакций на стадиях номер:
а) 1 и 5; б) 2 и 3; в) 3 и 4; г) 2 и 5.
Вариант 3
1***. Существуют амфотерные оксиды и гидроксиды
с преобладанием, например, основных свойств. Укажите
формулу такого гидроксида:
а) КОН; б) Си(ОН)2; в) В(ОН)3; г) Si(OH)4.
2**. При взаимодействии гидроксида алюминия с вод-
ным раствором щелочи в качестве основного продукта
реакции образуется вещество, формула которого:
а) А12О3; б) Na[AI(OH)4(H2O)2]; в) NaAIO2; г) Na[Al(OH)4].
3*. Какая из кислородных кислот хлора является самой
сильной:
а) НСЮ; б) НС1О2; в) НС1О3; г) НС1О4?
4*. Как изменяется характер оксидов ванадия в ряду:
VO -» VO2-» V2O5:
а) основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются;
б) основные свойства усиливаются, кислотные ослабевают;
в) амфотерные свойства ослабевают, основные усиливаются;
г) верного ответа среди приведенных выше нет?
5*. Взаимодействию между какими веществами соответ-
ствует ионное уравнение
Ве(ОН)2+ 21Г-> Ве2++ 2Н2О:
а) гидроксидом бериллия и раствором сероводородной
кислоты;
б) гидроксидом бериллия и раствором уксусной кислоты;
15
в) гидроксидом бериллия и раствором соляной кислоты;
г) оксидом бериллия и раствором азотной кислоты?
Задание В
Периодический закон Д. И. Менделеева
1. В каком году Д.И.Менделеев сформулировал
Периодический закон? Приведите его раннюю и современ-
ную формулировки.
2. Что представляет собой Периодическая система элемен-
тов? Расскажите о ее структуре. Что называется периодом
и группой Периодической системы?
3. Объясните разницу между понятиями «химический
элемент» и «простое вещество».
4*. Какие именно свойства химических элементов,
простых и сложных веществ, ими образованных, находятся
в периодической зависимости? Расскажите об изменениях
этих свойств с ростом порядкового номера элементов
в периодах и главных подгруппах.
5. Как вы понимаете утверждение о прогностическом
характере Периодического закона? Ответ поясните.
6*. Какие свойства химического элемента можно предска-
зать на основе того факта, что на его внешнем электронном
уровне находятся четыре электрона?
7. Что такое изотопы? В чем сходство и различие
в строении атомов двух изотопов?
8**. Насколько значительно, по вашему мнению, будут
различаться физические и химические свойства хлороводо-
родов, образованных различным сочетанием изотопов
водорода ([Н и |Н) и хлора (®®С1 и :”С1)? Рассчитайте их
относительные молекулярные массы.
Работа З.В
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева
Вариант 1
1. Какое из свойств атомов изменяется периодически
с ростом порядкового номера элемента:
а) относительная атомная масса;
16
б) число протонов в ядре;
в) строение внешнего энергетического уровня;
г) число энергетических уровней?
2. Любой химический элемент можно однозначно опре-
делить по:
а) числу нейтронов в ядре;
б) массовому числу;
в) числу электронов в атоме;
г) числу электронов на внешнем уровне.
3. Имеются два утверждения:
Один химический элемент может образовывать
несколько простых веществ.
Одно простое вещество может быть образовано
атомами нескольких химических элементов.
Можно сказать, что:
а) оба утверждения верны;
б) оба утверждения неверны;
в) первое утверждение верно, второе — нет;
г) второе утверждение верно, первое — нет.
4. Какое из утверждений неточно:
а) любой период Периодической системы начинается
щелочным металлом и оканчивается инертным газом;
б) число групп в Периодической системе равно восьми;
в) заряд ядра атома элемента равен его номеру в Периоди-
ческой системе;
г) в Периодической системе есть пары элементов,
расположенных не в порядке уменьшения относительной
атомной массы?
5. На основании Периодического закона Д. И. Менделеев
описал свойства неизвестного элемента, названного после
его открытия:
а) литием; б) кремнием; в) германием; г) бромом.
6. В современной трактовке Периодического закона
свойства химических элементов и образованных ими
веществ находятся в периодической зависимости от:
а) величины относительной атомной массы элементов;
б) числа нейтронов в ядрах атомов;
в) от величины положительного заряда атомных ядер;
г) от числа изотопов, образуемых данным элементом.
17
2-7143
Вариант 2
1. Атомы алюминия и галлия имеют:
а) одинаковое число энергетических уровней;
б) одинаковое число электронов на внешнем уровне;
в) равное число протонов в ядре;
г) одинаковый радиус атома.
2. Любой химический элемент можно однозначно опре-
делить по:
а) числу протонов в ядре; б) числу нейтронов в ядре;
в) массовому числу; г) числу энергетических уровней в атоме.
3. Имеются два утверждения:
Число протонов в ядрах атомов двух изотопов одинаково.
Число нейтронов в ядрах атомов двух изотопов различно.
Можно сказать, что:
а) оба утверждения верны;
б) оба утверждения неверны;
в) первое утверждение верно, второе — нет;
г) второе утверждение верно, первое — нет.
4. На основании Периодического закона Д. И. Менде-
леевым было предсказано существование неоткрытого
к тому времени элемента:
а) германия; б) галлия; в) скандия; г) все приведенные
выше ответы верны.
5. Причиной периодического повторения свойств химиче-
ских элементов является:
а) увеличение числа нейтронов в ядрах атомов;
б) периодическое повторение строения внешнего энергети-
ческого уровня;
в) периодическое изменение плотности простых веществ,
образованных данным элементом;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
6. Для элементов малых периодов с увеличением заряда
атомного ядра степень окисления элемента в высшем оксиде:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется;
г) изменяется периодически.
Вариант 3
1*. На основании положения элемента в Периодической
системе нельзя сделать вывод о числе:
18
а) протонов в ядре его атомов;
б) энергетических уровней в атомах этого элемента;
в) стабильных изотопов элемента;
г) электронов в атоме.
2*. Любой химический элемент можно однозначно опре-
делить по:
а) числу энергетических уровней и числу электронов на
внешнем уровне;
б) числу электронов на внешнем уровне и номеру периода;
в) номеру группы и числу электронов на внешнем уровне;
г) массовому числу атома и числу нейтронов в ядре.
3*. Какое из утверждений неверно? Для двух изотопов:
а) разность между массовым числом и числом протонов
в ядре всегда одинакова;
б) разность между массовым числом и числом нейтро-
нов в ядре всегда одинакова;
в) разность между числом протонов и числом нейтронов
в ядре всегда различна;
г) число протонов в ядре одинаково.
4*. На основании каких данных можно максимально
полно охарактеризовать свойства химического элемента:
а) номера периода, в котором расположен элемент;
б) номера группы, в которой расположен элемент;
в) числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
г) числа электронов в атоме.
5*. Какое число различных молекул воды можно соста-
вить из двух изотопов водорода (протия JH и дейтерия *Н)
и одного изотопа кислорода *®О:
а) две; б) три; в) четыре; г) пять.
6*. Свойства инертного газа должен проявлять элемент номер:
а) 116; б) 118; в) 119; г) 122.
7*. В периодах с ростом заряда ядер атомов степень
окисления элементов в летучих водородных соединениях:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется;
г) изменяется периодически.
2*
1. Металлы
Задание Л
Металлы в истории человечества.
Физические свойства металлов.
Сплавы
1. Какие металлы известны человеку с глубокой древно-
сти? С какими астрономическими объектами их ассоцииро-
вали? Как периодизация истории связана с используемыми
человечеством металлами?
2. Из каких металлов в древности изготавливали пред-
меты быта, оружие, украшения, произведения искусства?
Приведите примеры.
3. Перечислите известные вам художественные произве-
дения из бронзы. Можете ли вы назвать авторов некоторых
из них?
4. Какие свойства железа и его сплавов обусловливают
их широкое использование, начиная с X века до нашей эры
и по сегодняшний день? Почему железо и его сплавы вошли
в обиход позже, чем медные и бронзовые изделия?
5. Какие важнейшие сплавы на основе железа вы знаете?
Перечислите по нескольку бытовых предметов, изготовлен-
ных из данных сплавов.
6*. Приведите примеры предметов и изделий, для
изготовления которых вместо металлов в настоящее время
используются пластмассы. В каких областях техники, на
ваш взгляд, металлы в скором времени будут вытеснены
изделиями из полимерных материалов?
7*. Подберите прилагательные, корень слова которых
является названием металла, используемые в переносном
смысле для характеристики предметов, понятий и явлений.
8. Каких элементов в Периодической системе больше:
металлов или неметаллов? Укажите расположение металлов
в Периодической системе.
9. Перечислите элементы, называемые щелочными
и щелочноземельными металлами. Укажите их положение
в Периодической системе. Каково происхождение этих
названий?
20
10*. Каковы особенности строения атомов металлов?
Могут ли атомы металлов содержать на внешнем энергети-
ческом уровне 4 или 5 электронов?
11. Какое свойство атомов называется восстановительной
способностью? В какие частицы превращаются атомы метал-
лов, отдавая электроны внешнего энергетического уровня
другим атомам?
12. Как изменяются восстановительные свойства элемен-
тов в главных подгруппах и малых периодах с увеличе-
нием порядкового номера элемента?
13**. Деление химических элементов на металлы и неме-
таллы достаточно условно. Существуют «пограничные»
элементы, образующие простые вещества с металлическими
и неметаллическими свойствами. Назовите некоторые из
этих элементов.
14. Перечислите общие физические свойства, присущие
металлам. Чем обусловлен тот факт, что все металлы имеют
ряд общих свойств?
15. Каким образом осуществляется связь между атомами
металлов в простых веществах? Как называется такой тип
связи? Каким образом он сказывается на физических
свойствах металлов?
16. Среди неметаллов чрезвычайно резко встречается
такое свойство, как пластичность. Что это такое? Приведите
примеры пластичных и хрупких металлов и сплавов.
17. Кратко охарактеризуйте такие свойства металлов, как
электропроводность, теплопроводность, блеск, плотность,
твердость, температура плавления. Назовите металлы,
у которых данные свойства выражены в минимальной
и максимальной степени.
18. По какому физическому свойству металлы делятся
на легкие и тяжелые? Приведите примеры тех и других.
19. В металлургии все металлы принято делить на
черные и цветные. Каких из них больше? Приведите
примеры черных и цветных металлов.
20. Что называется сплавом? Как их классифицируют?
Как сплавы получают в промышленности?
21*. Почему в технике чаще используют сплавы, чем
чистые металлы? Приведите примеры сплавов, свойства
21
которых отличаются от свойств входящих в их состав
металлов.
22. Назовите не менее пяти цветных сплавов, укажите
основной металл, содержащийся в них. Приведите примеры
бытовых изделий из цветных сплавов.
23. Чем различаются по составу и назначению чугун
и сталь, серый и белый чугуны, низкоуглеродистая и высоко-
углеродистая стали?
24. Какие вещества используют в качестве легирующих
добавок к стали? Какие особые свойства приобретает легиро-
ванная сталь?
25. Какие сплавы чаще всего используют мастера для
создания произведений искусства: скульптур, украшений,
предметов роскоши, домашнего убранства и т. д.?
Работа 4Л
Век медный, бронзовый, железный
Вариант 1
1. Расположите периоды истории человечества в хроно-
логической последовательности: бронзовый век (1);
каменный век (2); железный век (3); медный век (4):
а) 2, 4,1, 3; б) 2, 4,1, 3; в) 3, 2,1, 4; г) 2, 3, 4,1.
2. Какой из металлов не встречается в природе
в свободном состоянии:
а) медь; б) серебро; в) алюминий; г) золото?
3. Укажите лишний с точки зрения состава материал:
а) золото; б) медь; в) олово; г) бронза.
4. Какое из прилагательных не соответствует свой-
ствам железа:
а) электропроводное;
б) пластичное;
в) хрупкое;
г) теплопроводное?
5. Какой из перечисленных металлов человечество
научилось использовать позже других:
а) ртуть; б) олово; в) алюминий; г) свинец?
6. Какое из указанных произведений искусства выпадает
из данного ряда с точки зрения материала, из которого оно
изготовлено?
22
а) Тысячелетие России
(М. О. Микешин, 1862 г.,
Новгород Великий)
б) Рабочий и колхозница
(В. И. Мухина, 1935-1937 г.,
Москва)
в) Медный всадник
(Э. М. Фальконе, 1766-1778 гг.,
Санкт- Петербург)
г) Родина-мать
(Е. В. Вучетич,1963-1967гг.,
Волгоград)
23
Вариант 2
1. Какой из металлов люди научились использовать
раньше других:
а) железо; б) медь; в) золото; г) серебро?
2. Название какого металла не имеет отношения
к России и русским:
а) дубний; б) тулий; в) самарий; г) рутений?
3. Почему художественные изделия из железа ковали,
а из чугуна — отливали:
а) чугун — хрупкий сплав;
б) железо имеет очень высокую температуру плавления;
в) при ковке изделия из железа не подвергаются коррозии;
г) верного ответа среди приведенных выше нет?
4. Какое из прилагательных не используется для описа-
ния характера человека:
а) золотой; б) стальной; в) железный; г) медный?
5. Расположите в хронологической последовательности
появление в обиходе человека следующих металлических
изделий: монета (1); топор (2); пуля (3); гвоздь (4):
а) 2, 4, 3,1; б) 1, 2, 4, 3; в) 4, 2,1, 3; г) 4, 3, 2,1.
6. Обелиск «Покорителям космоса» в Москве покрыт
титановыми пластинами, так как титан:
а) устойчив к коррозии;
б) очень пластичный металл;
в) отражает солнечные лучи;
г) имеет высокую
температуру плавления.
Вариант 3
1*. Какой из металлов не относится к семи древнейшим,
используемым человечеством:
а) ртуть; б) никель; в) олово; г) свинец?
24
2*. Соотнесите:
астрономический знак: I) 9,
небесное тело: А) Марс,
металл: 1) железо,
пол в биологии: а) женский,
3*. Какое прилагательное часто применяют по отношению
И) О';
Б) Венера;
2) медь;
б) мужской.
к дождю:
а) железный; б) оловянный; в) медный; г) серебряный?
С чем, на ваш взгляд, это связано?
4*. Почему наши предки проверяли подлинность золотой
монеты на зуб:
а) золото имеет солоноватый вкус;
б) золото при покусывании издает характерный скрежет;
в) из-за мягкости металла на золотой монете оставались
следы зубов;
г) на зубах при этом образовывался золотистый налет?
5*. Какое прилагательное пишется с одной буквой л:
а) бери...иевый;
б) а...юминиевый;
в) па...адиевый;
г) мета...ический?
6***. Название какого металла не имеет отношения
к космосу:
а) ниобий; б) палладий; в) церий; г) плутоний?
7*. Укажите скульптуру, изготовленную не из металла:
а) памятник Минину и Пожарскому б) Укрощение коня
(И. П. Мартос, Москва) (П. К. Клодт, Санкт-Петербург)
25
гв) Давид г) памятник А. С. Пушкину
(Микеланджело, Флоренция) (А. М. Опекушин, Москва)
Работа 5 А
Положение металлов в Периодической системе
Д. И. Менделеева и строение их атомов
Вариант 1
1. Большая часть элементов Периодической системы
является:
а) металлами;
б) неметаллами;
в) благородными газами;
г) элементами, сочетающими свойства металлов и неметаллов.
2. Полностью из элементов-металлов состоит главная
подгруппа:
а) первой группы;
б) третьей группы;
в) четвертой группы;
г) пятой группы.
3. Исключите лишний с точки зрения группового назва-
ния элемент:
а) барий; б) стронций; в) кальция;(г) бериллий.
26
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
а) большим радиусом атома, большим числом электро-
нов на внешнем уровне;
б) малым радиусом атома, большим числом электронов
на внешнем уровне;
в) большим радиусом атома, небольшим числом электро-
нов на внешнем уровне;
г) малым радиусом атома, небольшим числом электро-
нов на внешнем уровне.
5. Какое из утверждений верно: «В химических реакциях
металлы:
а) являются восстановителями, при этом они восстанавли-
ваются;
б) являются восстановителями, при этом они окисляются;
в) являются окислителями, при этом они восстанавливаются;
г) являются окислителями, при этом они окисляются»?
6. Укажите элемент, который занимает промежуточное
положение между металлами и неметаллами:
а) барий; б) сера; в) германий; г) ртуть.
Вариант 2
1. В какой группе элементов приведены символы только
металлов:
a) Na, In, Sr; ч- , <
б)Са, Н, Zn;
в) Au, Mg, Si; —
г) Se, Hg, Си?
2. Элементы-металлы преобладают в:
а) первом периоде;
б) втором периоде;
в) третьем периоде;
г) четвертом периоде.
3. Исключите лишний с точки зрения группового названия
металл:
а) натрий;/б) серебро; в) рубидий; г) калий.
4. Восстановительные свойства металлов при прочих
равных условиях усиливаются с:
а) увеличением числа электронов на внешнем энергети-
ческом уровне;
27
б) уменьшением радиуса атома;
ь) увеличением радиуса атома;
г) верного ответа среди перечисленных нет.
5. Какая из схем характеризует процесс окисления:
a) Mg2++ 2ё Mg°;
б) Са°- 2ё -> Са2+;
в) Fe3++ 1ё Fe2+;
г) Ag+4 1ё —> Ag°.
6. Амфотерный оксид и гидроксид способны образовы-
вать металл:
а) хром; б) калий; в) кальций; г) литий.
Вариант 3
1*. Только элементы-металлы расположены в:
а) первом периоде;
б) втором периоде;
в) шестом периоде;
г) верного ответа среди перечисленных нет.
2**. Какое из утверждений верно:
а) металлы не могут содержать 4 электрона на внешнем
энергетическом уровне;
б) все элементы, содержащие один электрон на внешнем
энергетическом уровне, являются металлами;
в) характерная особенность всех металлов — их восстано-
вительные свойства;
г) восстановительные свойства могут проявлять только
элементы-металлы?
3**. К металлам относятся все элементы:
а) s-семейства;
б) р-семейства;
в) d-семейства;
г) s- и d-семейств.
4*. В каком ряду элементов восстановительные свойства
металлов усиливаются:
a) Fe, Mg, Na; б) Sr, Са, Mg; в) К, Мп, Rb; г) Cs, Ba, А1?
5*. Данные ряды чисел означают распределение электро-
нов по энергетическим уровням атомов. Какой из них соот-
ветствует атому металла:
а) 2, 8, 5; б) 2, 3; в) 2, 8, 8, 2; г) 2, 8,18, 6.
28
Работа 6 А
Физические свойства металлов
Вариант 1
1. Тип связи в простом веществе натрии:
а) ионная; б) ковалентная неполярная; в) металлическая;
г) ковалентная полярная.
2. Укажите простое вещество, имеющее металлический
тип кристаллической решетки:
а) хлорид натрия; б) никель; в) бор; г) сульфид цинка.
3. Наименьшим удельным электрическим сопротивле-
нием из перечисленных металлов обладает:
а) марганец; б) ртуть; в) свинец; г) медь.
4. У многих народов издавна одной из самых почитаемых
профессий было кузнечное дело, о чем свидетельствует
широкое распространение соответствующих фамилий.
Какая из фамилий в данном перечне лишняя:
а) Кузнецов; б) Браун; в) Смит; г) Шмидт.
5. В каком наборе металлов содержится самый легко-
плавкий, самый твердый и самый тяжелый (с максимальной
плотностью) металлы:
а) натрий, марганец, осмий;
б) галлий, серебро, свинец;
в) ртуть, хром, осмий;
г) цезий, хром, ртуть?
Вариант 2
1. В узлах кристаллической решетки меди расположены:
а) атомы меди;
б) катионы меди;
в) атомы и катионы меди;
г) катионы меди и электроны.
2. Укажите лишнее с точки зрения кристаллической
решетки простое вещество:
а) алмаз; б) олово; в) ртуть; г) кобальт.
3. С увеличением температуры электрическая проводи-
мость алюминия:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется;
г) сначала увеличивается, затем уменьшается.
29
4. Самым мягким из перечисленных металлов является:
а) кальций; б) натрий; в) свинец; г) золото.
5. В каком наборе металлов содержится самый легкий,
самый тугоплавкий и самый пластичный металлы:
а) алюминий, вольфрам, хром;
б) магний, никель, золото;
в) литий, осмий, платина;
г) литий, вольфрам, золото?
Вариант 3
1*. Какие физические свойства являются общими для
большинства металлов: теплопроводность (1); хрупкость (2);
электропроводность (3); металлический блеск (4); красно-
ватый оттенок (5):
а) 1, 3, 4; б) 2, 3, 5; в) 1, 2, 4; г) 1, 2, 3, 4?
2*. Соотнесите: свойство металла: металл:
1) самый легкоплавкий; а) осмий;
2) самый твердый; 3) самый распространенный в земной коре; б) ртуть; в) алюминий; г) хром.
4) с наибольшей плотностью.
3*. Температура плавления щелочных металлов с ростом
порядкового номера:
а) возрастает;
б) уменьшается;
в) не изменяется;
г) сначала уменьшается, затем увеличивается.
4*. На свойстве пластичности основано использование:
а) вольфрама для изготовления спирали электроламп;
б) серебра для изготовления зеркал;
в) хрома для покрытия деталей автомобиля;
г) стали при изготовлении железнодорожных рельсов.
5*. Соотнесите:
металл: пример:
1) черный; 2) цветной; а) иттрий; б) рутений;
3) благородный; в) железо;
4) редкоземельный. г) цинк.
30
6*. Какое физическое свойство не является общим для
всех металлов:
а) электропроводность;
б) металлический тип связи;
в) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях;
г) металлический блеск?
7**. Натрий и калий можно хранить под керосином,
а литий — нельзя, так как:
а) литий реагирует с керосином;
б) в ряду напряжений металлов литий находится левее
калия и натрия;
в) литий имеет большую температуру плавления, чем
натрия и калия;
г) плотность лития меньше, чем плотность керосина.
Работа 7 А
Сплавы
Вариант 1
1. Сплавом является:
а) никель; б) цирконий; в) победит; г) рений.
2. Укажите лишний с точки зрения основного компонента
сплав:
а) бронза; б) мельхиор; в) латунь; г) сталь.
3. К магниту притягивается:
а) чугун; б) латунь; в) бронза; г) дюралюминий.
4. Соотнесите:
легирующая добавка: особые свойства стали:
1) хром; 2) молибден; а) твердость; б) жаропрочность;
3) вольфрам; 4) кремний. в) кислотоустойчивость; г) эластичность.
5. Сталь представляет собой сплав железа, в котором
содержание углерода:
а) более 2,0 %; б) не более 2,0 %; в) менее 1,2%; г) более 1,2 %.
Вариант 2
1. Сплавом является:
а) гафний; б) магналий; в) молибден; г) иридий.
31
2. Укажите лишний с точки зрения основного компонента
сплав:
а) чугун; б) сталь; в) булат; г) нихром.
3. Для переработки в сталь используется:
а) серый чугун; б) белый чугун; в) цементит; г) верного
ответа среди перечисленных нет.
4. Однокопеечные и пятикопеечные монеты притяги-
ваются к магниту. Это свидетельствует о том, что в их
составе содержится:
а) алюминий; б) медь; в) железо; г) магний.
5. Увеличение содержания углерода в стали:
а) повышает ее твердость;
б) повышает ее мягкость;
в) понижает ее плотность;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
6. Содержание благородных металлов в сплавах обозна-
чается пробой — массой данного металла в 1000 г сплава.
В 250 г ювелирного золота 958 пробы количество вещества
золота составляет (моль):
а)1,22; б) 1,47; в) 2,13; г) 2,59.
Вариант 3
1*. Сплавом не является:
а) нихром; б) кизельгур; в) хромель; г) бронза.
2*. Укажите лишний с точки зрения основного компонента
сплав:
а) дюралюминий; б) магналий; в) силумин; г) хромель.
3**. Большинство сплавов представляет собой:
а) химическое интерметаллическое соединение;
б) твердый раствор металлов друг в друге;
в) смесь различных металлов;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
4**. В соляной кислоте полностью растворится сплав:
а) бронза; б) магналий; в) латунь; г) мельхиор.
5*. Хрупкость белого чугуна обусловлено присутствием
в его составе:
а) углерода в виде частичек графита;
б) высоким содержанием цемента Fe3C;
в) большим содержанием кремния;
32
г) очень низким содержанием углерода.
6*. Физические свойства сплава значительно отличаются
от свойств чистых металлов. В технике используется так
называемый сплав Вуда, содержащий 4 компонента: висмут
(w(Bi) = 50 %, tnji= 271 °C), свинец (w(Pb) = 25 %, tra= 327 °C),
олово (w(Sn) = 12,5 %, tra= 232 °C) и кадмий (w(Cd) = 12,5 %,
tnji= 321 °C). При этом температура плавления сплава всего
68 °C (он плавится в горячей воде!). Для получения 12 кг
сплава Вуда потребуется висмут, свинец, олово и кадмий
количеством веществ (моль) соответственно:
а) 28,7; 14,5; 12,6; 13,4;
б) 28,7; 17,5; 14,9; 11,6;
в) 14,5; 12,8; 11,5; 15,3;
г) 22,6; 14,2, 11,0; 13,9.
Задание Б
Химические свойства металлов
1. Какую функцию с точки зрения окислительно-восста-
новительных процессов выполняют металлы в химических
реакциях? Как называются частицы, образуемые атомами
металлов при отдаче электронов? Какие вещества могут
выступать в качестве окислителей?
2. Напишите уравнения реакций лития, магния, олова
и алюминия с кислородом. Укажите степени окисления
металлов в оксидах.
3**. Раскаленный порошок железа горит в атмосфере
кислорода светящимися искрами (наподобие бенгальского
огня или электросварки). Напишите уравнение реакции.
Укажите степени окисления железа в образующемся
продукте.
4. Какие металлы не взаимодействуют с кислородом?
Можно ли получить их оксиды косвенным путем?
5. Напишите формулы фосфида кальция, сульфида цинка,
нитрида лития, хлорида железа (III), а также реакции их
получения из простых веществ.
6. Какой из металлов реагирует с водой наиболее бурно:
кальций, натрий, калий или магний? С чем это связано?
Напишите уравнения всех четырех реакций. Какую из
3-7143
33
реакций, на ваш взгляд, можно использовать для лабора-
торного получения водорода?
7*. Какой оксид образуется при взаимодействии раскален-
ного железа с водой? Укажите степени окисления атомов
железа в этом соединении. Почему в данных условиях
не образуется гидроксида железа?
8. С помощью какого справочного материала можно срав-
нить относительную активность металлов? Как им пользо-
ваться? Почему среди металлов в нем присутствует водород?-
9. Для того чтобы запомнить электрохимический ряд
напряжений металлов, выучите «считалку».
Калий, кальций, натрий, магний,
Алюминий, цинк и хром,
Феррум, никель, станнум, плюмбум,
Купрум, ртуть и аурум.
10. Как изменится цвет железной пластинки при погру-
жении ее в раствор медного купороса? Напишите уравнение
реакции, укажите степень окисления железа в продукте
взаимодействия.
11**. При взаимодействии металлов с азотной и концен-
трированной серной кислотами выделяется не водород,
а продукты восстановления неметалла-кислотообразовате-
ля. Напишите уравнения реакций меди с концентрирован-
ной и разбавленной азотной кислотой, а также концентри-
рованной серной кислотой, если изьестно, что одним из
продуктов взаимодействия являются соответственно оксид
азота (IV), оксид азота (II) и оксид серы (IV). Уравняйте
реакции методом электронного баланса.
Работа 8.Б
Химические свойства металлов
Вариант 1
1. Атомы какого металла при взаимодействии с кислоро-
дом отдают наибольшее число электронов:
а) магний; б) цинк; в) алюминий; г) литий?
2. Какое из утверждений неверно'.
а) при взаимодействии с кислородом металлы проявляют
восстановительные свойства;
б) степень окисления кислорода в оксидах равна -2;
34
в) взаимодействие с кислородом с образованием окси-
дов является общим свойством всех металлов;
г) существуют металлы, которые взаимодействуют с кисло-
родом только при нагревании?
3. Взаимодействие с водой с образованием щелочей
является общим свойством:
а) всех простых веществ, образованных элементами IA
и НА групп;
б) щелочных и щелочноземельных металлов;
в) всех металлов;
г) металлов, стоящих в электрохимическом ряду напря-
жений до водорода.
4. Воспользовавшись электрохимическим рядом напря-
жений металлов, определите, в каком из утверждений допу-
щена ошибка:
а) цинк способен вытеснить водород из раствора серной
кислоты;
б) медь не способна вытеснить железо из раствора хлори-
да железа;
в) свинец не способен вытеснить водород из раствора
серной кислоты;
г) натрий способен вытеснить цинк из раствора сульфата цинка.
5. При взаимодействии железа с сульфатом меди (И)
не образуется:
а) сульфат железа (III);
б) медь;
в) сульфат железа (II);
г) образуются все перечисленные выше вещества.
6. Химическая реакция возможна между медью и обоими
веществами набора:
а) растворами нитрата серебра и серной кислоты;
б) хлором и оксидом алюминия;
в) раствором гидроксида натрия и соляной кислоты;
г) кислородом и раствором нитрата ртути (И).
Вариант 2
1. В уравнении реакции какого металла с кислородом
сумма коэффициентов наибольшая?
з*
35
а) магний; б) литий; в) алюминий; г) цинк.
2. Какое из утверждений верно:
а) степень окисления металлов во всех оксидах макси-
мальна;
б) степень окисления кислорода во всех оксидах равна -2;
в) металлы при взаимодействии с кислородом восстанав-
ливаются; '
г) кислород в реакциях с металлами является восстано-
вителем?
3. Какой из перечисленных металлов наиболее активно
реагирует с водой:
а) литий; б) кальций; в) натрий; г) калий?
4. Воспользовавшись электрохимическим рядом напря-
жений металлов, определите, в каком из утверждений допу-
щена ошибка:
а) свинец способен вытеснять водород из раствора серной
кислоты;
б) алюминий способен вытеснять медь из раствора
хлорида меди (II);
в) железо не может вытеснять цинк из раствора нитрата
цинка;
г) серебро не взаимодействует с соляной кислотой.
5. При погружении железной пластинки в раствор медно-
го купороса масса пластинки:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
6. Реакции замещения протекают между алюминием
и обоими веществами набора:
а) кислородом и серой; ' ,
б) соляной кислотой и раствором хлорида меди (II);
в) раствором серной кислоты и сульфата магния;
г) хлором и раствором гидроксида натрия.
Вариант 3
1**. Дана схема реакции: Fe + Н2О -> Fe3O4+ Н2 Т.
Составьте уравнения электронного баланса, расставьте
коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.
36
В уравнениях электронного баланса общее число электронов,
отданных атомами железа, равно:
а) 2; б) 3; в) 6; г) 8.
2**. Какой из хлоридов нельзя получить взаимодей-
ствием двух простых веществ:
а) А1С13; б) MgCl2; в) FeCl2; г) ZnCl2?
3*. При погружении медной монеты в раствор нитрата
свинца ее масса:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
4**. В каком из высказываний допущена ошибка:
а) при взаимодействии олова с раствором азотной кисло-
ты водород выделяется очень медленно;
б) медь вытесняет ртуть из раствора нитрата ртути (II);
в) при комнатной температуре свинец не взаимодействует
с раствором серной кислоты;
г) при погружении в раствор медного купороса железная
пластина покрывается слоем меди?
5*. Железо вытесняет из раствора солей все металлы набора:
a) Pb, Al, Ag;
б) Sn, Hg, Au;
в) Си, Ni, Al;
г) Hg, Со, Mg.
Задание В
Способы получения металлов
1. Почему такие металлы, как цинк, олово, алюминий, никель,
не встречаются в природе в самородном состоянии?
2*. Вы не раз слышали выражение, что «самородное золото
моют». Что это за процесс? На каком физическом свойстве
золота он основан?
3. Дайте определения терминам «минерал», «горная
порода», «руда». В чем их сходство и различие?
4. Как классифицируют руды по природе содержащихся
в них соединений? Приведите примеры железных и суль-
фидных руд. Какой процесс называется обогащением руды?
37
5. Как называется отрасль промышленности, занимаю-
щаяся получением металлов из руд? К какой группе промыш-
ленных производств она относится: к тяжелой или легкой
промышленности ?
6. Какие существуют виды металлургических процессов?
Чем они принципиально отличаются друг от друга? Какие
восстановители используются в указанных вами металлур-
гических процессах?
7. Назовите примеры металлов, которые в промышлен-
ности получают методами пирометаллургии (в том числе
алюминотермии), гидрометаллургии, электрометаллургии.
Почему калий нельзя получить гидрометаллургическим
путем, а алюминий — пирометаллургией?
8. В чем заключается сущность получения металлов
методом гидрометаллургии? Какие восстановители исполь-
зуются для перевода катионов металлов в простое вещество?
Какие металлы получают методом гидрометаллургии?
9. Какие металлы получают электролизом? Почему для
их получения непригодны методы металлургии?
10**. С использованием дополнительной литературы
подготовьте небольшое сообщение на тему «Микробиоло-
гические способы получения металлов».
Работа 9.В
Получение металлов
Вариант 1
1. В каком из предложений допущена ошибка:
а) на сибирской реке Витим добыча самородного золота
поставлена на промышленную основу;
б) на изломе пустой породы геолог заметил серебристые
прожилки металлического кальция;
в) наиболее распространенным металлом в земной коре
является алюминий, однако в свободном состоянии в природе
он не встречается;
г) ртуть известна человеку с давних времен, нередко ее
серебристые блестящие капли находили в горных породах?
2. Среди минералов не встречаются:
а) оксиды металлов;
38
б) сульфиды металлов;
в) гидриды металлов;
г) силикаты металлов.
3. Отрасль промышленности, занимающаяся получением
металлов и сплавов, называется:
а) металлургия; б) металловедение; в) металлообработка;
г) металлохимия.
4. Металлический марганец получают алюминотерми-
ческим методом из минерала пиролюзита, представляющего
собой оксид марганца (IV). Составьте уравнение химической
реакции. Сумма коэффициентов в правой части уравнения
равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
5. Гидрометаллургия представляет собой получение
металлов:
а) обжигом их сульфидов;
б) переводом их соединений в раствор с последующим
восстановлением;
в) вытеснением их из оксидов с помощью более актив-
ного металла;
г) обработкой руды водяным паром.
6. С помощью электролиза был впервые получен следую-
щий металл:
а) медь; б) железо; в) свинец; г) натрий.
Вариант 2
1. В самородном состоянии в природе встречается:
а) алюминий; б) магний; в) серебро; г) цинк.
2. Из природных веществ можно назвать рудой:
а) мел; б) гранит; в) бурый железняк; г) песок.
3. Какого вида металлургического процесса не существует-.
а) пирометаллургия;
б) аэрометаллургия;
в) гидрометаллургия;
г) электрометаллургия?
4. Металл хром был впервые получен Н. Вокленом
в 1797 году прокаливанием оксида хрома (III) с углеродом:
Сг О + ЗС -> 2Сг + ЗСО.
Z о
39
В настоящее время для получения хрома в качестве
восстановителя чаще всего используется:
а) медь; б) натрий; в) хлор; г) алюминий.
5. Кто из ученых вошел в историю химии как основатель
электрохимического способа получения металлов:
а) Г. Дэви; б) Н. Н. Бекетов; в) К. Шееле; г) Д. И. Менделеев?
6. Какой из процессов является химической основой
металлургии:
а) восстановление; б) окисление; в) обжиг; г) все перечис-
ленные выше ответы верны?
Вариант 3
1*. Восстановление металлов из руд используется
в процессе:
а) пирометаллургии;
б) гидрометаллургии;
в) электрометаллургии;
г) все перечисленные выше ответы верны.
2*. Существуют металлы, которые получают в промыш-
ленности несколькими способами. К ним относится,
например:
а) медь; б) алюминий; в) кальций; г) калий.
3*. Сульфидным минералом является:
а) магнитный железняк; б) пиролюзит; в) киноварь;
г) плавиковый шпат.
4*. Свинец известен человечеству с глубокой древности,
и его получение считается одним из первых пирометаллур-
гических процессов. Минерал галенит (сульфид свинца (II))
подвергали обжигу, образующийся оксид свинца (II) восста-
навливали углеродом. Напишите уравнения обеих реакций.
Коэффициент 3 в уравнениях стоит перед формулой:
а) свинца; б) кислорода; в) оксида серы (IV); г) оксида
углерода (IV).
5***. Для гидрометаллургических процессов соотнесите:
металл: реагент, с помощью которого
1) алюминий;
2) цинк;
3) золото.
металл переводится в раствор:
а) раствор серной кислоты;
б) раствор цианида натрия;
в) раствор гидроксида натрия.
40
6*. К рудам не относится:
а) мрамор; б) магнитный железняк; в) галенит; г) бурый
железняк.
7*. Английский химик и физик Г. Дэви впервые получил
ряд щелочных и щелочноземельных металлов электролизом,
используя в качестве катода металлическую ртуть. Восста-
новленный металл растворялся в ртути, образуя:
а) соль; б) твердый раствор; в) интерметаллическое
соединение; г) амальгаму.
Задание Г
Коррозия химическая и электрохимическая
1*. Что такое коррозия? Приведите примеры вредоносных
последствий коррозии и ее положительные стороны. Можно
ли использовать коррозию во благо человека?
2. Какой вид коррозии называется химической? Чем
отличается химическая коррозия от электрохимической?
Приведите уравнение реакции химической коррозии железа
во влажном воздухе.
3. В чем заключается сущность электрохимической
коррозии? Каковы необходимые условия ее протекания?
Какие процессы протекают на медной и железной пласти-
нах, соединенных между собой и помещенных в раствор
соляной кислоты?
4. Железо при комнатной температуре с водой не реаги-
рует. Почему же железный гвоздь, погруженный в воду,
подвергается химической коррозии?
5. Перечислите известные вам способы защиты металлов
от коррозии. Приведите примеры изделий из металлов,
защищенных тем или иным способом.
6. Какими металлами чаще всего покрывают поверхность
изделий из железа для защиты от коррозии и придания
им красивого внешнего вида?
7. Какие вещества называются ингибиторами коррозии?
С какой целью их добавляют?
8. Какой способ защиты металлов от коррозии называется
протекторным? Какой металл чаще всего используется
в качестве протектора и почему?
41
9. Изделия из латуни (сплав меди и цинка) со временем
покрываются слоем так называемой губчатой меди (чистого
металла со множеством мельчайших пор и каналов).
Объясните причину этого явления.
10**. Для получения никелевого катализатора с большой
площадью поверхности (наподобие активированного угля),
называемого никелем Ренея, сплав никеля и алюминия
обрабатывают концентрированным раствором щелочи. При
этом алюминий растворяется (корродирует), остается лишь
каркас (скелет) никеля со множеством внутренних пор.
Напишите уравнение протекающей реакции. Если возник-
нут затруднения, найдите ответ в параграфе 13.
Работа 10.Г
Коррозия металлов
Вариант 1
1. Каким из химических уравнений можно упрощенно
отразить процесс химической коррозии железа:
a) Fe + Н2О -> Fe3O4+ Н2 Т;
б) 4Fe + 6Н2О + ЗО2-> 4Fe(OH)3;
в) Fe„O.+ ЗСО -> 2Fe + ЗСО-
г) все приведенные выше ответы верны?
2. Две пластины из цинка и олова соединили друг с дру-
гом и поместили в морскую воду. Какой из металлов быстрее
подвергается разрушению в результате коррозии:
а) цинк;
б) олово;
в) оба металла разрушатся одновременно;
г) верного ответа среди приведенных выше нет?
3. Какие процессы протекают на железной и медной
пластинах, соединенных между собой и погруженных
в раствор соляной кислоты:
на железной пластине: на медной пластине:
1) Fe2++ 2е—> Fe; а) Си0- 2е-> Си2+;
2) 2Н++ 2еН2; б) 2Н++ 2е-> Н°Т;
3) Fe°- 2е-> Fe2+? в) Fe2++ 2е'-> Fe°?
4. Покрытие металла тонким слоем олова для предотвра-
щения коррозии называется:
42
а) воронением; б) лужением; в) оксидированием;
г) ингибированием.
5. Водопроводные трубы редко изготавливают из нержа-
веющей стали, поскольку она:
а) очень хрупкая;
б) имеет большую плотность;
в) значительно дороже нелегированной;
г) не поддается электросварке.
6. Ингибиторами называются вещества:
а) замедляющие скорость химических реакций, в том
числе коррозии;
б) увеличивающие скорость химических реакций;
в) с помощью которых металлы извлекают из руд;
г) которыми покрывают поверхность металла для предот-
вращения коррозии.
7. Электрохимическую коррозию можно обратить во
благо. Для этого необходимо создать контакт защищаемой
металлической конструкции с:
а) металлом, стоящим в электрохимическом ряду напря-
жения правее водорода;
б) щелочным металлом;
в) менее активным металлом;
г) более активным металлом.
Вариант 2
1. Более активный металл, используемый для электрохи-
мической защиты другого металла от коррозии, называется:
а) ингибитор; б) протектор; в) катализатор; г) легирую-
щая добавка.
2. От контакта со ржавым предметом остаются бурые
пятна. Удалить их можно с помощью раствора:
а) поваренной соли; б) уксусной кислоты; в) гидроксида
натрия; г) мыла.
3. Каким из ионных уравнений можно отразить процесс
химической коррозии цинка в кислотой среде:
a) Zn + Cu2+—> Zn2++ Cu2+;
6) Zn + 2H2O + 2OH > [Zn(OH)4]2 + H2 T;
в) Zn + 2H+—> Zn2++ H2T;
r) Zn + 2Fe3+—> Zn2++ 2Fe2+?
43
4. Поверхность оцинкованной железной пластинки
поцарапали и оставили во влажном воздухе. Какой из
металлов будет подвергаться коррозии в большой степени:
а) цинк; б) железо; в) оба металла в равной степени;
г) ни один из металлов подвергаться коррозии не будет?
5. Алюминиевую и железную пластины соединили
между собой и погрузили в раствор серной кислоты. Какие
процессы протекают на каждой из пластин:
алюминиевая пластина:
1) А13++ Зе А1°;
2) 2Н++ 2е“—> Н2 Т;
3) А1°- Зе—> А13+?
6. Почему железо в большей степени подвергается
коррозии под воздействием атмосферы, чем алюминий:
а) железо — более активный металл, чем алюминий;
б) алюминий образует амфотерный оксид и гидроксид;
в) алюминий является p-элементом, а железо — d-элементом;
г) поверхность алюминия защищает от коррозии прочная
оксидная пленка?
7. Укажите лишнее по смыслу понятие:
а) хромирование; б) никелирование; в) хлорирование;
г) лужение.
железная пластина:
a) Fe°- 2е^> Fe2+;
б) 2Н++ 2с Н2 Т;
в) Fe°- Зе—> Fe3t?
Вариант 3
1*. На рисунке изображена схема протекторной защиты
опоры линии электропередачи от коррозии. Из каких метал-
лов могут быть изготовлены конструкции 1 и 2 соответственно:
а)
б)
в)
г)
земля
цинк и
медь и
сталь и
сталь и
сталь;
цинк;
цинк;
медь.
44
2*. На воздухе литий легко подвергается химической
коррозии. При этом он реагирует:
а) с кислородом воздуха; б) с азотом воздуха; в) с водя-
ным паром; г) все приведенные выше ответы верны.
3*. Защитой металлические кузова автомобиля от корро-
зии служит:
а) покрытием металла тонким слоем цинка (оцинковка);
б) окраска кузова эмалью;
в) соединение с отрицательным полюсом источника тока
(аккумулятора);
г) все приведенные выше ответы верны.
4*. Как защищены от коррозии изделия и конструкции:
1) Эйфелева башня
3) огнестрельное оружие
2) декоративные детали автомашины
45
а) воронение; б) хромирование; в) окраска поверхности?
5*. Почему не рекомендуется соединять друг с другом
электропровода из различных металлов, например алюми-
ниевый и медный:
а) соединение будет нагреваться в большей степени, чем
для однородных металлов;
б) сопротивление цепи в месте соединения разнородных
металлов значительно больше, чем при соединении одно-
родных;
в) в месте контакта двух разнородных металлов более
активный коррозирует значительно быстрее;
г) такое соединение имеет низкую механическую проч-
ность по сравнению с соединениями однородных металлов?
6*. Почему знаменитый «Медный всадник» в Санкт-
Петербурге не имеет характерного красно-коричневого
цвета металлической меди?
а) скульптура окрашена с целью предотвращения коррозии;
б) в результате коррозии на поверхности металла образо-
валась пленка оксида меди (II);
в) в результате атмосферного воздействия поверхностный
слой меди окислился с образованием оксида меди (I);
г) верного ответа среди перечисленных выше нет?
7*. В технике широко применяется так называемые
преобразователи ржавчины. При обработке таким составом
поверхности железа, покрытой ржавчиной, последняя образует
прочную пленку трудно растворимой соли железа. Преобразо-
ватели ржавчины изготавливают на основе кислоты:
а) серной; б) соляной; в) фосфорной; г) азотной.
Задание Д
Щелочные металлы и их свойства
1. Расскажите о строении атомов щелочных металлов.
В чем сходство и различие в строении атомов лития,
натрия и калия? Как металлические свойства простых
веществ — щелочных металлов — зависят от положения
элемента в Периодической системе?
2. Почему водород, имеющий сходное со щелочными
металлами строение атома, является неметаллом?
46
3. Опишите физические свойства натрия и калия. Как
следует хранить эти металлы? С чем связаны такие меры
предосторожности?
4*. В чем состоит особенность взаимодействия различ-
ных щелочных металлов с кислородом? Какие вещества
образуются при реакции оксидов и пероксидов щелочных
металлов с водой? Напишите уравнения химических
реакций.
5. Щелочные металлы горят на воздухе. Можно ли
потушить такое пламя водой? Почему?
6. Как изменяется скорость реакции щелочных металлов
с водой при переходе от калия к литию? К какому типу
относятся данные реакции с точки зрения числа реаги-
рующих веществ и продуктов взаимодействия, теплового
эффекта реакции и изменения степени окисления атомов?
7. Опишите свойства и области применения гидроксидов
щелочных металлов.
8*. Некоторые соли щелочных металлов при кристалли-
зации из насыщенных растворов образуют кристаллогидра-
ты. Как вы понимаете, что это такое? Приведите формулы
кристаллической соды и глауберовой соли. Как можно
получить безводную соль из кристаллогидрата?
9. Расскажите о биологической роли ионов Na+ и К+
в организме человека. Какие продукты питания наиболее
богаты калием?
10. В каком веке щелочные металлы были впервые полу-
чены в чистом виде, кем и каким способом?
Работа 11 .Д
Щелочные металлы
Вариант 1
1. Какое из утверждений неверно:
а) щелочные металлы — это элементы, расположенные
в главной подгруппе I группы Периодической системы;
б) атомы всех щелочных металлов содержат один электрон
на внешнем энергетическом уровне;
в) все элементы, содержащие один электрон на внешнем
энергетическом уровне, являются щелочными металлами;
47
г) атомы щелочных металлов различаются числом энерге-
тических уровней?
2. Расположите указанные щелочные металлы в порядке
увеличения радиуса их атомов: цезий (1), литий (2), калий (3),
натрий (4):
а) 2, 4, 3, 1; б) 1, 3, 4, 2; в) 1, 2, 4, 3; г) 3, 2, 4, 1.
3. Какое свойство не является общим для всех щелоч-
ных металлов:
а) во всех соединениях они проявляют степень окисления +1;
б) их хранят под керосином;
в) атомы этих металлов имеют единственный электрон
на внешнем энергетическом уровне;
г) они проявляют только восстановительные свойства?
4. Укажите набор формул, соответствующих сульфиду,
нитриду и оксиду лития:
a) Li2SO4, Li3N, Ц,О;
б) Li2S, LiNO3, Li2O;
r) Li2S, Li3N, Li2O.
5. Равные по величине, но противоположные по знаку
степени окисления натрий и кислород проявляют в:
а) оксиде; б) пероксиде; в) гидроксиде; г) нитрате.
6. Какой из перечисленных щелочных металлов наиболее
активно взаимодействует с водой:
а) литий; б) натрий; в) калий; г) цезий?
J7, Дана цепочка превращений:
Na—^X1-t^X2-^>X3-t&X4.
горение 12 о -Н2О 4
Напишите уравнения соответствующих реакций. Мини-
мальное число атомов содержится в формуле вещества:
а) Хх; б) Х2; в) Х3; г) Х4.
8. Соотнесите:
техническое название вещества: химическое формулы название: веществ: 1) кристаллогидрат
I) натр едкий; карбоната натрия; a) NaCl;
48
II) кристаллическая 2) кристаллогидрат
сода; сульфата натрия; б) NaOH;
III) глауберова соль; 3) хлорид натрия; в) Na2CO3 • ЮН2О;
IV) поваренная 4) гидроксид
соль. натрия. г) Na2SO4 • 10Н2О.
9. В двух одинаковых пробирках без этикеток находятся
соли: хлорид натрия и хлорид калия. Каким образом
можно отличить их друг от друга:
а) по цвету твердой соли;
б) по их растворимости в воде;
в) по вкусу;
г) по окрашиванию пламени горелки.
Поясните, как вы предлагаете провести эксперимент
и сделать вывод по его результатам.
10. Одну из важнейших групп удобрений в сельском
хозяйстве составляют удобрения:
а) литиевые; б) натриевые; в) калийные; г) цезиевые.
Вариант 2
1. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга:
а) числом электронов на внешнем энергетическом уровне;
? б) числом энергетических уровней;
в) типом орбитали, на которой находится валентный
электрон;
г) высшей степенью окисления.
2. Расположите указанные щелочные металлы в порядке
уменьшения радиусов их атомов: цезий (1), натрий (2),
литий (3), калий (4):
а) 1, 2, 4, 3; б) 4, 2,1, 3; в) 1, 4, 2, 3; г) 3, 2,4,1.
3. Какое свойство не является общим для всех щелоч-
ных металлов:
а) они легко окисляется на воздухе;
б) все эти металлы — мягкие вещества с серебристым
блеском свежесрезанной поверхности;
в) все эти металлы активно взаимодействуют с водой;
г) при взаимодействии все эти металлы с кислородом
образуют пероксиды?
4. Укажите набор формул, соответствующих пероксиду,
фосфиду и селениду натрия:
49
4-7143
a) Na О , Na PO , Na Se;
6) Na2O, Na3P, Na2SeO4;
в) Na2O2, Na3P, Na2S;
r) Na2O2, Na3P, Na2Se.
5. Для реакций натрия с указанными ниже веществами
соотнесите:
реагент: продукты реакции:
1) кислород; а) гидроксид натрия и водород;
2) пероксид натрия; б) гидрид натрия;
3) вода; в) пероксид натрия;
4) водород. г) оксид натрия.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Составьте уравнение реакции металлического калия
с водой. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
равна:
а) 5; б) 6; в) 7; г) 8.
7. Дана цепочка превращений
I i +°2 > X +Н2(\ +НС1 . Y +К3РО4 V
1л > X] > Л2 _н^о> Х3 —_кс1 > Л.4.
химическое формула
название: вещества:
1) гидрокарбонат натрия; a) NaOH;
2) карбонат калия;
3) гидроксид натрия;
б) КОН;
в) NaHCO3;
г) К2СО3. '
Напишите уравнения соответствующих реакций. Мини-
мальное число атомов содержится в формуле вещества:
а) Хх; б) Х2; в) Х3; г) Х4.
8. Соотнесите:
техническое
название:
I) кали едкое;
II) поташ;
III) питьевая сода;
IV) каустическая сода. 4) гидроксид калия.
9. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки
соответственно в цвета:
а) желтый и фиолетовый;
б) зеленый и фиолетовый;
в) желтый и красный;
г) фиолетовый и желтый.
10. Какое из утверждений неверно:
а) наиболее богаты калием курага, соя, фасоль, зеленый
горошек и другие продукты;
50
б) калий в организме способствует поддержанию работы
сердечной мышцы;
в) в организме катион натрия является важнейшим
внутриклеточным ионом, а катион калия —- внеклеточным;
г) при недостатке калия в почве у растений снижается
интенсивность процесса фотосинтеза?
Вариант 3
1*. Какое из утверждений неверно:
а) все элементы, кроме водорода, содержащие один
электрон на внешнем энергетическом уровне, являются
щелочными металлами;
б) в ядрах атомов всех щелочных металлов нечетное
число протонов;
в) щелочные металлы относятся к s-элементам;
г) потенциал ионизации щелочных металлов уменьшается
к цезию?
2*. Для атомов щелочных металлов соотнесите:
изменение свойства: направление изменения:
1) увеличение радиуса атома;
2) усиление
восстановительных свойств; а) от лития к цезию;
3) увеличение температуры
плавления; б) от цезия к литию.
4) увеличение твердости.
3***. Массовая доля кислорода в соединении с калием
равна 55,17 %. Определите молекулярную формулу веще-
ства. Его относительная молекулярная (округленная до
целых):
а) четная, меньше 100;
б) нечетная, меньше 100;
в) четная, больше 100;
г) нечетная, больше 100.
Назовите это соединение.
4*. Соединения щелочных металлов на нашей планете
не содержатся в:
а) литосфере; б) гидросфере; в) биосфере; г) атмосфере.
5**. Дана цепочка превращений:
51
4*
хз
Na °2 > X, “н2
горение 1
+Na
кат.
“6
Х4
Напишите уравнение соответствующих реакций. Соедине-
ния, содержащие ковалентную неполярную связь, это:
6*. Соотнесите:
соль:
1) хлорид натрия;
2) карбонат натрия
3) карбонат калия;
4) хлорид калия.
одно из направлений
использования:
а) удобрения в сельском хозяйстве;
б) производство стекла;
в) производство гидрокарбоната
натрия;
г) получение жидкого мыла,
перечисленных веществ реагирует
7**. С какими из
гидроксид натрия: кислород (1); вода (2); хлор (3); оксид
углерода (IV) (4); соляная кислота (5); нитрат калия (6);
сульфат меди (II) (7); оксид алюминия (8):
а) 3, 4, 5, 7, 8; б) 2,4, 5, 6, 8; в) 1, 2, 5, 6, 7; г) 4, 5, 7?
8*. Калий и натрий в промышленности получают методом:
а) пирометаллургии;
б) гидрометаллургии;
в) электрометаллургии;
г) все приведенные выше ответы верны.
9**. Калийным удобрением является:
а) мочевина; б) костная мука; в) древесная зола; г) навоз.
10*. Какой из минералов не содержит щелочного металла:
а) сильвинит; б) чилийская селитра; в) пирит; г) каменная
соль?
11**. Соотнесите:
название элемента:
1) литий;
2) натрий;
3) калий;
4) рубидий.
русский перевод слова,
давшего название элементу:
а) щелочь;
б) камень;
в) красно-коричневый;
г) сода.
52
12*. Если гранулу гидроксида калия оставить на откры-
том воздухе, через некоторое время она превратится в кап-
лю жидкости. Это происходит потому, что гидроксид калия:
а) имеет низкую температуру плавления;
б) очень гигроскопичен;
в) окисляется кислородом воздуха;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
Задание Е
Элементы главной подгруппы
второй группы Периодической системы
1. Что общего и в чем различие в строении атомов
элементов главной подгруппы второй группы Периодиче-
ской системы элементов Д. И. Менделеева? Можно ли их
назвать элементами с постоянной степенью окисления?
2. Какие элементы называются щелочноземельными
металлами? Можно ли их отождествлять со всеми элемен-
тами главной подгруппы второй группы?
3. В чем причины того, что бериллий и магний устой-
чивы на воздухе, а щелочноземельные металлы хранят без
доступа воздуха аналогично щелочным металлам?
4. Перечислите известные вам химические свойства
элементов рассматриваемой подгруппы. Напишите уравне-
ния реакций магния с кислородом, кальция с углеродом,
бария с водой, стронция с водородом, магния с оксидом
вольфрама (VI).
5. Напишите формулы бромида, сульфида, оксида, нитрида
и гидрида кальция и уравнения реакций их образования
из простых веществ.
6*. Составьте уравнения химических реакций магния
с разбавленной серной кислотой, сульфатом меди (II)
и оксидом железа (III). Составьте уравнения электронного
баланса, укажите окислитель и восстановитель.
7*. Оксид и гидроксид бериллия имеют амфотерный
характер. Докажите это уравнениями соответствующих
химических реакций.
8. Гидроксид кальция (гашеная известь) широко приме-
няется в производстве строительных материалов, в технике.
53
Почему ее не получают взаимодействием кальция с водой,
попутно выделяя второй ценный продукт — водород? Как
в промышленности получают гидроксид кальция?
9. Какие процессы называют кальциетермией и магние-
термией? Какие металлы получают такими способами?
К какому типу металлургических процессов относятся
кальциетермия и магниетермия?
10**. Кусочек кальция поместили в раствор хлорида
меди (П). Какие реакции могут при этом протекать,
напишите их уравнения, назовите продукты.
11*. Каков характер оксидов и гидроксидов элементов
главной подгруппы II группы Периодической системы?
Уравнениями химических реакций подтвердите ваши
выводы о характере гидроксида бериллия и гидроксида
магния.
12. Кратко охарактеризуйте важнейшие соли щелочно-
земельных металлов и магния, их нахождение и роль
в природе, применение, свойства.
13. Расскажите о биологической роли элементов магния
и кальция в живой природе. За счет каких продуктов пита-
ния восполняется запас этих элементов в организме человека?
14*. Во время беременности у многих женщин происхо-
дит разрушение зубов, появляется желание есть мел.
Объясните причину этих явлений. Какие меры необходимо
принимать для их недопущения?
Работа 12.Е
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
Вариант 1
1. Какое утверждение неточно'.
а) атомы элементов главной подгруппы второй группы
содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне;
б) главную подгруппу второй группы составляют элемен-
ты, называемые щелочноземельными металлами;
в) во всех соединениях элементы ПА группы проявляют
степень окисления +2;
г) радиус атома элементов от Са к Ra увеличивается?
2. Стабильных природных изотопов не имеет:
а) стронций; б) барий; в) радий; г) бериллий.
3. Из элементов ПА группы хранить на воздухе можно:
а) барий; б) кальций; в) стронций; г) магний.
4. Напишите уравнения реакций получения оксида, бромида,
гидрида и фосфида кальция. Какой из неметаллов в соединении
с кальцием имеет самую низкую степень окисления:
а) фосфор; б) бром; в) кислород; г) водород?
5. Почему при взаимодействии с водой литий находится
на ее поверхности, а кальций тонет:
а) реакция с литием идет более активно, выделяющийся
водород выталкивает литий на поверхность;
б) образующийся гидроксид лития увеличивает поверхно-
стное натяжение воды, а гидроксид кальция его уменьшает;
в) плотность лития меньше плотности воды, а плотность
кальция — больше;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет?
6. Какой из металлов при комнатной температуре
практически не взаимодействует с водой:
а) магний; б) кальций; в) стронций; г) барий?
7. Металлический торий используется для легирования
магниевых сплавов и получается кальциетермическим
методом из оксида тория (IV). Напишите уравнение
реакции. Сумма коэффициентов в уравнении равна:
а) пяти; б) шести; в) семи; г) восьми.
8. Какое утверждение неточно:
а) оксиды металлов ПА группы — белые твердые
вещества, устойчивые при нагревании;
б) оксиды металлов ПА группы имеют основный характер;
в) оксиды металлов ПА группы — можно получить
термическим разложением карбонатов;
г) все металлы ПА группы образуют только один оксид?
9. Соотнесите:
техническое химическое формула
название: название: вещества:
I) негашеная известь; 1) оксид магния; а) СаО;
II) гашеная известь; 2) гидроксид б) MgO;
III) жженая магнезия; кальция; в) Са(ОН)2;
IV) гипс. 3) кристаллогидрат г) CaSO4 • 2Н2О.
сульфата кальция;
4) оксид кальция.
55
10. Дана цепочка превращений:
Са -1U СаО Са(ОН)-> > Са(НСО3)2-^-» СаСО3.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить данные превращения. Укажите, на
какой стадии число продуктов максимально:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
11. Укажите, какое из превращений невозможно осуще-
ствить в одну стадию:
а) СаСО3—> Ca(NO3)2; б) СаО -> Са(ОН)2; в) Са3(РО4)2-> СаС12;
г) Са^СаС12.
Вариант 2
1. Какое из утверждений неверно:
а) атомы элементов НА группы содержат два электрона
на внешнем энергетическом уровне;
б) радиус атома в подгруппе увеличивается от бериллия
к радию;
в) восстановительные свойства атомов ослабевают от
радия к бериллию;
г) если у атома на внешнем энергетическом уровне
2 электрона, данный элемент находится во ПА группе?
2. К щелочноземельным металлам не относится:
а) кальций; б) бериллий; в) стронций; г) барий.
3. В простых веществах, образованных элементами
ПА группы, связь между атомами:
а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая; г) водородная.
4. С каким из простых веществ не взаимодействует
кальций:
а) сера; б) цинк; в) водород; г) азот.
5. Раствор гидроксида бария можно получить:
а) взаимодействием бария с водой;
б) растворением оксида бария в воде;
в) взаимодействием гидрида бария с водой;
г) все приведенные выше ответы верны?
6. Для обнаружения в смеси газов оксида углерода (IV)
можно использовать:
а) известковую воду;
б) известковое молоко;
56
в) баритовую кашу;
г) все перечисленные выше ответы верны.
Ответ проиллюстрируйте уравнением химической реакции.
7. В каком из высказываний речь идет о простом веще-
стве кальции:
а) зубная паста с фтором и кальцием;
б) на долю кальция приходится около 1,5 % от массы
тела человека;
в) кальций был впервые получен Г. Дэви в 1808 г;
г) организм человека усваивает кальций только в при-
сутствии жиров?
8. Дана цепочка превращений:
MgO MgCl2-?b> MgCO3-^ MgSO4-^U Mg(NO3)2.
Соотнесите:
номер стадии: природа реагента:
1) 1 стадия;
2) 2 стадия; а) кислота;
3) 3 стадия; б) соль.
4) 4 стадия.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
9. Равновесие в системе:
CaCO.i( -> СаО. ,+ СО„ - Q
3(тв) (тв) 2(газ)
можно максимально сместить вправо:
а) увеличением температуры и уменьшением давления;
б) уменьшением температуры и уменьшением давления;
в) уменьшением температуры и увеличением давления;
г) увеличением температуры и увеличением давления.
Вариант 3
1**. У В. В. Маяковского есть строки:
Поэзия —
та же добыча радия.
В грамм добыча,
в год труды.
Изводишь
единого слова ради
Тысячи тонн
словесной руды.
57
Действительно, радий — очень редкий радиоактивный
металл (содержание в земной коре 7*1012%). Например,
40 тонн африканского карналлита содержат 1 грамм радия.
Самый устойчивый изотоп 226Ra с периодом полураспада
1617 лет в результате ядерной реакции превращается
в радон:
2||Ra -> 222Rn + X.
Вторым продуктом распада X является:
а) протон; б) электрон; в) нейтрон; г) «частица.
2*. При окислении бария на воздухе наряду с оксидом
образуется пероксид бария. Его формула:
а) Ва2О; б) ВаО; в) ВаО2; г) ВаО3.
3*. К щелочам не относится основание, формула
которого:
a) Mg(OH)2; б) Ва(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) Sr(OH)2.
4*. При взаимодействии каких двух гидроксидов друг
с другом образуется соль:
1-й гидроксид:
2-й гидроксид:
1) Mg(OH)2;
2) Ве(ОН)2;
3) Са(ОН)2;
4) Sr(OH)2?
a) Mg(OH)2;
б) Си(ОН)2;
в) NaOH;
г) Fe(OH)3?
Какой из гидроксидов левой колонки взаимодействует
с гидроксидом правой колонки с образованием соли?
Напишите уравнение соответствующей реакции.
5*. В промышленности один из металлов ПА группы
получают с помощью другого, а именно:
а) кальций методом магниетермии из оксида кальция;
б) бериллий из оксида бериллия методом магниетермии;
в) магний из оксида магния под действием бериллия;
г) кальций из оксида кальция под действием стронция.
6*. Сплав под названием бериллиевая бронза внешне
похож на золото. Из него изготавливают пружины и кла-
паны специального назначения.
Судя по названию, помимо бериллия в состав сплава
входит:
а) железо; б) цинк; в) серебро; г) медь.
58
7*. Какое из названий не совсем точно соответствует
веществу с формулой Са(ОН)2:
а) гидроксид кальция;
б) известковое молоко;
в) гашеная известь;
г) пушонка?
8**. Безводный хлорид кальция используется для получе-
ния охлаждающих смесей. При смешении 42 г СаС12 со 100 г
льда температура смеси понижается до -55 °C! Причина этого
явления заключается в том, что:
а) хлорид кальция способствует интенсивному испарению
воды, протекающему с поглощением тепла;
б) диссоциация хлорида кальция на ионы является
сильно эндотермическим процессом;
в) образование кристаллогидрата СаС12*6Н2О является
сильно эндотермическим процессом;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
9*. Широко рекламируемый препарат «Кальций - Д3
никомед» применяется для:
а) профилактики остеопороза;
б) нормализации работы желудка;
в) снижения артериального давления;
г) стимуляции умственной деятельности.
10**. Дана цепочка превращений:
Са(ОН)2—l)+C°2’ +Hi!O> 2) 3) -+^ГО-Ц 4)^% 5).
Укажите формулы веществ 1)-5):
а) Са3(РО4)2; б) СаС12; в) Са(НСО3)2; г) Са(Н2РО4)2; д) СаСО3.
Задание Ж
Алюминий и его свойства
1. Сравните строение атома алюминия с атомами магния
и бора. У какого элемента металлические свойства выраже-
ны в большей степени?
2*. Охарактеризуйте физические свойства алюминия.
В чем заключаются положительные и отрицательные сто-
роны таких его свойств, как пластичность, легкоплавкость,
59
теплопроводность? Как они учитываются при изготовлении
из данного металла и его сплавов изделий различного
назначения?
3*. Какие сплавы на основе алюминия вы знаете? Какие
новые свойства стремятся придать алюминию, сплавляя его
с другими металлами (или неметаллами)?
4. Почему алюминий, будучи значительно более актив-
ным металлом, чем железо, устойчив к коррозии? Какие
металлы обладают таким же свойством?
5. Напишите не менее четырех реакций соединения
с участием алюминия. Назовите образовавшиеся продукты.
Какие свойства — окислительные или восстановительные
проявляет алюминий в этих процессах?
6. Приведите не менее четырех способов получения
хлорида алюминия. Уравнения реакций, протекающих
с участием электролитов, запишите в ионном виде.
7. Какие кислоты пассивируют алюминий? Что проис-
ходит, если к концентрированной азотной кислоте, содержа-
щейся в алюминиевом сосуде, добавить воды?
8. Напишите схему реакции алюминия с раствором
гидроксида калия. Назовите продукты реакции. Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса. Почему
оксидная пленка не предохраняет алюминий от взаимодей-
ствия с раствором щелочи?
9. Слово «термит» многозначное. Что оно означает? Можно
ли считать реакцию алюминия с оксидом железа (II, III)
способом получения железа? Для производства каких
металлов используется алюминотермия?
10. Что такое алюминотермия? Смесь каких веществ
называют термитом? Укажите области применения алюмино-
термии и использования термитной смеси.
11. Какой из видов металлургии используют для получе-
ния алюминия? Что является сырьем в данном процессе?
Для чего к нему добавляют криолит?
12. Какие природные соединения алюминия вы знаете?
Каков их состав? Что общего между бокситами, корундом,
рубином и сапфиром?
13. С помощью каких реакций можно доказать амфо-
терные свойства оксида и гидроксида алюминия?
60
Работа 13.Ж
Алюминий
Вариант 1
1. Набор чисел, соответствующих заряду ядра атомов
алюминия, числу энергетических уровней и числу электро-
нов на внешнем энергетическом уровне, следующий:
а) +13, 3, 3; б) +27, 3, 3; в) +13, 2, 3; г) +27, 3,1.
2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов:
a) Mg, Al, Si; б) В, Al, Ga; в) Si, Al, В; г) Be, Al, Ti.
3. Какое из физических свойств не характерно для
алюминия:
а) высокая теплопроводность;
б) электропроводность;
в) тугоплавкость;
г) высокая пластичность?
4. Образование прочной оксидной пленки не наблюдается
для металла:
а) натрия; б) бериллия; в) магния; г) алюминия.
5. Составьте уравнения реакций получения оксида,
хлорида, селенида и карбида алюминия из простых веществ.
Сумма коэффициентов минимальна в реакции получения:
а) оксида; б) хлорида; в) селенида; г) карбида.
6. Какое свойство алюминия нельзя считать общим для
всех реагентов названной группы:
а) взаимодействие со щелочами с выделением водорода;
б) реакция с галогенами с образованием солей;
в) взаимодействие с кислотами с выделением водорода;
г) реакция замещения с растворами солей тяжелых
металлов?
7. В вооруженных силах в армейское снаряжение входят
термитные спички, головка которых представляет собой
термитную смесь (оксид железа (II, III) и алюминиевая
пудра). С их помощью можно пережигать колючую
проволоку заграждений. Напишите уравнение реакции.
Коэффициент перед формулой окислителя равен:
а) 8; б) 3; в) 4; г) 9.
8. В промышленности алюминий получают методом:
а) пирометаллургии;
61
б) гидрометаллургии;
в)электрометаллургии;
г) всеми перечисленными методами.
9. Допишите уравнения химических реакций из первого
и второго набора схем, выберите пары, имеющие одинаковую
сумму коэффициентов:
первый набор: второй набор:
1) А12О3+ H2SO4-> ; a) Al + S ;
2) А1(0Н)3->; б) А1 + НС1 -> ;
3) A12(SO4)3+ ВаС12>; в) А1(ОН)3+ НС1 -» ;
4) А1 + 02-> . г) А1 + H2SO4 >.
10. Какое из утверждений неверно'.
а) основным сырьем для производства алюминия являются
бокситы;
б) корунд обладает очень высокой твердостью;
в) основной химический компонент рубинов и сапфи-
ров — оксид алюминия;
г) полевые шпаты представляют собой вещества состава
Na„AlF ?
о о
Вариант 2
1. Какое из утверждений неверно'.
а) восстановительные свойства алюминия выражены
сильнее, чем у бора;
б) радиус атома алюминия меньше, чем у бора;
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне
атомов бора и алюминия одинаково;
г) бор относится к неметаллам, а алюминий — металл?
2. Распределению электронов по энергетическим уров-
ням атома алюминия соответствует ряд чисел:
а) 3, 8, 2; б) 2, 3, 8; в) 8, 2, 3; г) 2, 8, 3.
3. Какое из физических свойств алюминия названо
неверно:
а) электропроводность;
б) теплопроводность;
в) хрупкость;
г) металлический блеск?
62
4. Оксидная пленка при комнатной температуре предохра-
няет алюминий от взаимодействия с:
а) бромом;
б) соляной кислотой;
в) кислородом;
г) раствором гидроксида натрия.
5. Хлорид алюминия нельзя получить взаимодействием
между собой двух веществ, формулы которых:
а) Л10 и CL; б) А1 и НС1; в) А1 и CL; г) ALO4 и НС1.
Напишите уравнения возможных реакций.
6. С какими из перечисленных веществ реагирует алюми-
ний: сера (1); магний (2); оксид хрома (III) (3); концентриро-
ванная серная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5);
раствор сульфата меди (II) (6):
а) 1, 3, 4, 5; б) 1, 3, 5, 6; в) 1, 2, 4, 6; г) 1,4, 5, 6?
7. Популярная краска «под серебро» состоит из двух
компонентов — алюминиевой пудры и бесцветного лака.
Она требует очень аккуратного обращения, так как:
а) алюминиевая пудра ядовита;
б) алюминиевая пудра очень легко воспламеняется;
в) при смешении компонентов выделяется очень большое
количество тепла;
г) все приведенные выше ответы верны.
8. Алюминий в промышленности получают электроли-
зом раствора обезвоженных бокситов в расплавленном:
а) пирите; б) криолите; в) галените; г) пиролюзите.
9. Водород не выделяется при взаимодействии алюминия с:
а) соляной кислотой;
б) раствором серной кислоты;
в) концентрированной азотной кислотой;
г) раствором гидроксида натрия.
10. При постепенном добавлении избытка раствора гидро-
ксида натрия к раствору гидроксида алюминия:
а) происходит выделение газа;
б) выпадает белый студенистый осадок;
в) видимых изменений не происходит;
г) происходит выпадение студенистого осадка, затем его
растворение.
63
Вариант 3
1*. Водород, атом которого на внешнем энергетическом
уровне имеет единственный электрон, является неметаллом,
а алюминий с тремя электронами на внешнем уровне —
металл. Причина этого в том, что:
а) радиус атома водорода меньше, чем алюминия;
б) электроны внешнего энергетического уровня атома
алюминия экранированы от ядра двумя внутренними
электронными слоями;
в) оба приведенных выше ответа верны;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
2*. Хозяйка забыла про алюминиевый ковшик на кухон-
ной горящей плите. Вода выкипела. Что далее произойдет
с ковшиком:
а) раскалится докрасна;
б) окислится до оксида алюминия и рассыплется в порошок;
в)загорится;
г) расплавится?
3*. Почему алюминиевый порошок или пудра, несмотря
на оксидную пленку, при сильном нагревании воспламе-
няется, а алюминиевая проволока даже после механического
удаления оксида при той же температуре, не загорается:
а) чем меньше частицы вещества, тем быстрее они нагре-
ваются до температуры вспышки;
б) площадь соприкосновения алюминиевого порошка
с кислородом воздуха значительно больше;
в) горит не сам алюминий, а его оксид, общее количество
которого на мелких частицах значительно больше;
г) верного ответа среди приведенных выше нет?
Напишите уравнение соответствующей реакции.
4*. Из-за наличия оксидной пленки на поверхности
алюминий не реагирует'.
а) с раствором гидроксида калия;
б) с соляной кислотой;
в) с водой;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
Составьте уравнения возможных реакций.
5*. Сдача в лом цветных металлов, в том числе алюми-
ния и его сплавов производится потому, что:
64
а) лом алюминия уничтожают, сохраняя таким образом
природу от загрязнения;
б) лом алюминия идет на вторичную переработку, так
как стоит значительно дешевле чистого металла;
в) из алюминиевого лома производят хлорид алюминия
и оксид алюминия, используемые в качестве катализаторов
в химической промышленности;
г) выгодно покупать у населения старые алюминиевые
изделия, чтобы оно покупало новые.
6*. Имеется два утверждения:
Для получения гидроксида алюминия необходимо
небольшими порциями добавлятъ раствор щелочи
к раствору соли алюминия.
Для получения гидроксида алюминия необходимо
небольшими порциями добавлять раствор соли алюминия
к раствору щелочи.
Можно сказать, что:
а) оба утверждения верны;
б) оба утверждения неверны;
в) первое утверждение верно, второе — нет;
г) второе утверждение верно, первое — нет.
7*. При производстве алюминия электролизом бокситов
в расплавленном криолите (Na3AlFe) на электродах
выделяется:
на стальном катоде (ванне): на угольном аноде:
1) алюминий; а) алюминий;
2) натрий; б) кислород;
3) кислород; в) оксид углерода (IV);
4) фтор. г) фтор.
8*. При взаимодействии алюминия с разбавленной
азотной кислотой не может образоваться:
а) водород; б) нитрат алюминия; в) вода; г) оксид азота (I).
9*. Соотнесите:
формула соединения: 1) NaA102; 2) Na A1F ; 3) Al2b3; 4) KA1(SO4)2. природное вещество, его содержащее: а) корунд; б) квасцы; в) шпинель (хризоберилл); г) криолит.
5-7143
65
10***. Массовые доли элементов в кристаллогидрате
равны (%): К — 8,23; А1 — 5,70; S — 13,50; Н — 5,06;
О — 67,51. Определите формулу вещества. Число молекул
кристаллизационной воды в нем равно:
а) 6; б) 12; в) 24; г) 36.
Задание 3
Железо и его свойства
1. В чем состоит главное отличие в строении атома
железа от атомов изученных ранее металлов? Приведите
распределение электронов по энергетическим уровням
атома железа.
2. Можно ли назвать железо элементом с постоянной
степенью окисления? Сколько электронов может отдавать
атом железа при взаимодействии с окислителями? От чего
это зависит? Приведите распределение электронов по
энергетическим уровням ионов железа.
3. Опишите физические свойства металлического железа.
Какие положительные и отрицательные стороны таких
свойств железа, как пластичность и способность намагничи-
ваться, вы можете назвать? Какие физические свойства
железа обусловливают его широкое применение в технике?
4. Какова распространенность железа в земной коре?
Какие железные руды вы можете назвать, каков их химиче-
ский состав? Встречается ли в природе химически чистое
железо?
5. Химически чистое железо практически не подвергает-
ся коррозии на воздухе. Почему же так быстро ржавеют
железные гвозди, болты, трубы и другие изделия из железа?
6. Опишите химические свойства железа. Напишите
уравнения его реакций с кислородом, серой, хлором,
растворами нитрата меди (II) и серной кислоты.
7**. Существует ли различие между реакциями железа
с водой при комнатной температуре (в присутствии
растворенного в воде кислорода) и с перегретым водяным
паром при 800 °C? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Какой из этих двух процессов используется в промышлен-
ности и с какой целью?
66
8. При взаимодействии железа с какой кислотой не вы-
деляется водород? Концентрированную серную кислоту
перевозят в стальных баллонах, не опасаясь их разруше-
ния. Почему?
9. С растворами каких солей реагирует металлическое
железо: сульфат цинка, хлорид магния, бромид меди (II),
нитрат ртути (П)? Напишите уравнения реакций. Учтите
тот факт, что степень окисления железа в продуктах взаимо-
действия равна +2.
10. С помощью каких реакций можно осуществить
цепочки превращений:
a) Fe -> FeSO4—> Fe(OH)2-> FeCl2;
FeO
6) Fe FeCl3-» Fe(OH)3-> Fe(NO3)3 .
Fe2O3
11*. Приведите примеры известных вам комплексных
соединений. Укажите степени окисления всех атомов
и заряды ионов. Как эти вещества диссоциируют в водном
растворе?
12. С помощью каких реагентов можно обнаружить
присутствие в растворе ионов Fe2+ и Fe3+? Напишите
сокращенные ионные уравнения реакций, укажите их
визуальный эффект.
13*. Охарактеризуйте биологическую роль железа. Какие
продукты питания наиболее богаты этим элементом?
Работа 14.3
Железо
Вариант 1
1. Какой элемент с точки зрения строения атома наиболее
существенно отличается от трех остальных:
а) алюминий; б) железо; в) кальций; г) калий?
2. Какое из утверждений верно:
а) атомы железа в химических процессах могут прояв-
лять окислительные или восстановительные свойства;
67
5*
б) во всех соединениях железо проявляет степень окис-
ления +2;
в) на внешнем энергетическом уровне атома железа два
электрона, следовательно, это элемент II группы;
г) число энергетических уровней у атома железа равно
четырем, следовательно, это элемент 4-го периода?
3. Железо в отличие от калия, магния и алюминия обла-
дает особым свойством:
а) электропроводностью;
б) теплопроводностью;
в) магнитными свойствами;
г) ковкостью.
4. Для реакций железа с указанными реагентами
соотнесите:
реагент: степень окисления
железа в продукте:
1) хлор; а) +2;
2) кислород; " б) +3;
3) раствор сульфата меди (II); в) +2, +3.
4) соляная кислота.
Напишите уравнения всех реакций.
5. Водород не выделяется при взаимодействии железа с:
а) водяным паром при высокой температуре;
б) разбавленной серной кислотой;
в) соляной кислотой;
г) разбавленной азотной кислотой.
6. Для производства чугуна в качестве сырья не приме-
няется руда:
а) бурый железняк;
б) железный колчедан;
в) красный железняк;
г) магнитный железняк.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить цепочку превращений:
Fe Fe2(S04)3-^4 Fe(OH)2-^-> Fe(OH)3-^-> Fe2O3.
Сумма коэффициентов в уравнении больше восьми на
стадии:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
68
8. Соотнесите:
технические названия формула вещества:
соединений железа:
1) железный купорос; a) K4[Fe(CN)e];
2) желтая кровяная соль; б) Fe3O4;
3) красная кровяная соль; в) FeSO4*7H2O;
4) железный сурик. г) K3[Fe(CN)6].
9. В аналитической химии для обнаружения иона Fe2+
в растворе используют реагент, формула которого:
a) K3[Fe(CN)6]; б) NH4NCS; в) K4[Fe(CN)e]; г) Na2SO4.
10. Ионы железа входят в состав:
а) костной ткани;
б) гемоглобина крови;
в) серого вещества мозга;
г) эмали зубов.
Вариант 2
1. Распределение электронов по энергетическим уровням
атома железа соответствует ряду чисел:
а) 2, 8, 8, 8; б) 2, 8,14, 2; в) 2, 8,10, 6; г) 2, 8, 8, 5, 3.
2. Какое из утверждений неверно:
а) железо — элемент с переменной степенью окисления;
б) в химических реакциях металлическое железо прояв-
ляет только восстановительные свойства;
в) при окислении атом железа способен отдавать электро-
ны не только внешнего, но и предвнешнего энергетического
уровня;
г) максимальная степень окисления железа равна номеру
группы, в которой он находится, то есть +8?
3. Закалкой железа называется процесс:
а) выдерживания металла в ледяной воде;
б) нагревание металла до высокой температуры с после-
дующим постепенным охлаждением;
в) нагревание металла до высокой температуры с после-
дующим резким охлаждением;
г) сплавление железа с легирующими добавками с целью
придания ему коррозионной устойчивости.
69
4. Для реакций железа с указанными реагентами
соотнесите:
реагент:
1) бром;
2) сера;
3) вода (900 °C);
степень окисления
железа в продукте:
а) +2;
б) +3;
в) +2, +3.
4) серная кислота (разб.).
Напишите уравнения всех реакций.
5. При комнатной температуре железо не реагирует
с концентрированной кислотой:
а) фосфорной;
б)азотной;
в)серной;
г) все приведенные выше ответы верны.
6. Среди металлов по содержанию в земной коре железо
занимает место:
а) первое; б) второе; в) третье; г) четвертое.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить цепочку превращений:
Fe FeCl3^ Fe(OH)3^> Fe2(SO4)3A Fe(OH)3^ Fe2O3^> Fe.
Какое из утверждений верно:
а) наибольшая сумма коэффициентов в уравнении реак-
ции стадии 2;
б) сумма коэффициентов в уравнении реакции стадии 5
больше, чем стадии 1;
в) наименьшая сумма коэффициентов в уравнении реак-
ции стадии 4;
г) суммы коэффициентов, большей 12-ти, нет ни в одном
уравнении?
8. Какое из превращений невозможно осуществить в одну
стадию:
a) Fe -> FeCl3; б) Fe -> FeCl2; в) Fe -> Fe(OH)2; г) Fe -> FeS?
9. В аналитической химии для обнаружения присутствия
в растворе ионов Fe3+ используют реагент, формула которого:
a) KJFe(CN)6J; б) K3[Fe(CN)6]; в) CuSO4; г) KNCS.
70
Напишите ионное уравнение реакции, укажите ее
визуальный эффект.
10. В каком из высказываний речь идет о железе —
простом веществе:
а) источником железа для человека и животных служит
растительная пища;
б) на Земле встречается железо метеоритного происхож-
дения;
в) гемоглобин крови содержит железо;
г) содержание железа в белом вине составляет от 2 до
20 мг/л?
Вариант 3
1*. Распределению электронов по энергетическим уров-
ням в ионе железа Fe3+ соответствует ряд чисел:
а) 2, 8,13, 0; б) 2, 8,14, 2; в) 2, 8,11, 2; г) 2, 8,14, 0.
2*. Наиболее тугоплавким металлом из числа перечис-
ленных является:
а) алюминий; б) железо; в) кальций; г) литий.
3*. На самом деле железный гвоздь сделан из:
а) химически чистого железа;
б) чугуна;
в) низкоуглеродистой стали;
г) высокоуглеродистой стали.
4*. На Земле химически чистое железо:
а) не встречается;
б) встречается самородное;
в) содержится в морской воде;
г) встречается метеоритного происхождения.
5**. Напишите схему реакции железа с разбавленной
азотной кислотой, если известно, что в результате реакции
выделяется оксид азота (II). Расставьте коэффициенты
методом электронного баланса. В уравнении реакции коэф-
фициент 4 стоит перед формулой вещества, содержащей:
а) пять атомов;
б) три атома;
в) два атома;
г) тринадцать атомов.
71
6*. Соотнесите:
железосодержащие руды: химическая формула:
1) магнитный железняк (магнетит); a) Fe2O3;
2) бурый железняк (лимонит); б) Fe3O4;
3) красный железняк (гематит); в) FeS2;
4) железный колчедан (пирит), г) 2Fe2O3 • ЗН2О.
7*. Дана цепочка превращений:
Fe -» 1) -» Fe(OH)3-> 2) > Fe 3) > Fe(OH)2-> 4).
Укажите формулы пропущенных в цепочке веществ:
a) Fe2O3; б) FeCl3; в) FeO; г) FeSO4.
8*. Ионному уравнению реакции:
Fe2++ К++ [Fe(CN)(.]3 > KFe[Fe(CN)e] I
соответствует взаимодействие между растворами:
а) сульфата меди (II) и желтой кровяной соли;
б) хлорида железа (III) и красной кровяной соли;
в) железного купороса и красной кровяной соли;
г) хлорного железа и желтой кровяной соли.
9**. Производство чугуна из железных руд осуществляется в:
а) доменных печах;
б) конверторах;
в) электропечах;
г) ректификационных колоннах.
10*. Роль гемоглобина крови в организме человека
и животных заключается в:
а) уничтожении болезнетворных организмов;
б) переносе кислорода к тканям и клеткам;
в) окислении в клетках до углекислого газа и воды
с выделением энергии;
г) способствовании усвоению белковой пищи.
Резервные задания
1. Наиболее распространенным металлом в земной коре
является:
а) железо; б) алюминий; в) медь; г) кальций.
2. В каком из прилагательных суффикс пишется с одной
буквой н:
72
W4F-
а) серебря...ый; б) оловя...ый; в) лату...ый; г) чугу...ый?
3. Столовые ложки из различных материалов опущены
в кипяток. Ручка какой ложки нагреется сильнее:
а) пластмассовой; б) деревянной; в) серебряной; г) стальной?
4. Какое физическое свойство не является общим для
всех металлов:
а) электропроводность;
б) теплопроводность;
в) твердое агрегатное состояние при комнатной темпе-
ратуре;
г) металлическая кристаллическая решетка?
5. Вслушайтесь в музыку замечательных некрасовских
строк из поэмы «Железная дорога»:
Все хорошо под сиянием лунным,
Всюду родимую Русь узнаю...
Быстро лечу я по рельсам чугунным.
Думаю думу свою...
Вы слышите стук колес, гудок паровоза?.. Кстати, что
такое чугун? Из чего теперь изготавливают железнодорож-
ные рельсы?
6. Какое из технических названий не соответствует
гидроксиду натрия:
а) едкий натр;
б) глауберова соль;
в) каустическая сода;
г) каустик?
7. Последовательность символов элементов в формулах
химических веществ нарушена. Соотнесите:
состав вещества: название вещества:
1) HCNaO3; 2) CNa2O13H20; 3) H20SO14Na2; 4) SCaO6H4, а) кристаллическая сода; б) пищевая сода; в) гипс; г) глауберова соль.
8. В состав хлорофилла входит элемент:
а) кальций; б) железо; в) кобальт; г) магний.
9. Фотоэффектом называется испускание атомом
электронов под действием света. Это явление широко
используется в телевидении, автоматике, других областях
73
электроники. Из перечисленных металлов фотоэффект
наиболее характерен для:
а) цезия; б) магния; в) алюминия; г) железа.
10. Какой из терминов лишний с точки зрения состава
жидкости:
а) известковая вода;
б) баритовая вода;
в) дистиллированная вода;
г) жесткая вода?
11. Почему комбинаты по производству алюминия строят-
ся вблизи мощных гидроэлектростанций? Что является
сырьем для производства алюминия?
12. Для какого металла возможно осуществление цепочки
превращений М —> МС13—> М(0Н)3—> NaM02:
а) железо;
б) алюминий;
в) бериллий;
г) как для железа, так и для алюминия?
13*. Правая часть ионного уравнения имеет вид:
... -> Mg2++ н2о.
Оно соответствует взаимодействию между:
а) магнием и соляной кислотой;
б) гидроксидом магния и соляной кислотой;
в) оксидом магния и соляной кислотой;
г) все приведенные выше ответы верны.
14. Химическое взаимодействие возможно между:
а) железом и раствором нитрата ртути (II);
б) свинцом и раствором сульфата хрома (III);
в) никелем и раствором хлорида алюминия;
г) медью и раствором хлорида железа (II).
15. Напишите уравнения электрохимической диссоциа-
ции желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Сумма коэффициен-
тов в уравнении равна:
а) трем; б) четырем; в) пяти; г) шести.
16*. При взаимодействии магния с разбавленной азотной
кислотой выделяется оксид азота (I). Коэффициент перед
формулой окислителя в уравнении реакции равен:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 10.
74
17. В медицине для уменьшения интоксикации орга-
низма при отравлениях используют препарат «Регидрон».
Один порошок, содержащий 3,5 г хлорида натрия, 2,5 г
хлорида калия, 2,9 г цитрата натрия (натриевая соль
лимонной кислоты) и 10,0 г глюкозы, растворяют в 1 л
воды. Массовые доли веществ в полученном растворе равны
соответственно (%):
а) 0,350, 0,250, 0,290,1,00;
б) 0,344, 0,245, 0,290,1,00;
в) 0,344, 0,245, 0,285, 0,981;
г) 0,350, 0,250, 0,285, 0,981.
18. Для лечения анемии, ликвидации дефицита железа
в организме в медицине применяется препарат «Феррум
лек», представляющий собой комплекс железа (III)
с углеводом мальтозой. Массовая доля железа (один ион)
в молекуле составляет 14,18 %. Молярная масса комплекса
равна (г/моль):
а) 380; б) 395; в) 420; г) 435.
19. Дана цепочка превращений:
Fe (1) -> FeSO4 (2) -> Fe(OH)2 (3) > FeO -> X FeCl2.
Вещество X в цепочке не может являться соединением
под номером:
а) 1; б) 2; в) 3; г) веществом X может быть любое веще-
ство 1-3.
Напишите уравнения всех реакций.
20. Что общего между мелом, известняком и мрамором:
а) все три вещества являются природными;
б) все вещества представляют собой карбонат кальция;
в) все вещества используются в строительстве;
г) все приведенные выше ответы верны?
21*. Массовые доли элементов в кристаллогидрате суль-
фата железа (II) равны: железо — 20,2 %, сера — 11,5 %,
кислород — 63,3%, водород — 5,0%. Число молекул
кристаллизационной воды в кристаллогидрате равно:
а) 3; б) 5; в) 7; г) 10.
22. Для полноценного роста и развития растениям
необходим элемент калий. Выпускаемые промышленностью
75
калийные удобрения на дачном участке можно отчасти
заменить:
а) перегнившей листвой;
б) пищевыми отходами;
в) яичной скорлупой;
г) золой костра.
23. Амфотерные свойства проявляет оксид и гидроксид:
а) бериллия; б) магния; в) кальция; г) бария.
24*. Бесцветное пламя горелки окрашивается в желтый
цвет соединениями:
а) калия; б) натрия; в) кальция; г) алюминия.
25. Выделения газа не происходит при погружении
алюминиевой пластинки в:
а) концентрированную соляную кислоту;
б) разбавленную серную кислоту;
в) разбавленную азотную кислоту;
г) концентрированную азотную кислоту.
26. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II),
добавили 6,7 г железных опилок. Масса образовавшейся
меди составила (г):
а) 7,7; б) 6,4; в) 6,7; г) 5,6.
27. Из 1 кг сырья, содержащего 84 % оксида магния, вос-
становлением коксом получили 378 г магния. Массовая доля
выхода металла в реакции восстановления составила (%):
а) 60; б) 70; в) 75; г) 80.
28. При растворении образца сплава алюминия с маг-
нием массой 5,0 г в избытке щелочи объем выделившего-
ся водорода составил 4,98 л (н. у.). Массовая доля магния
в сплаве составляет (%):
а) 80; б) 50; в) 30; г) 20.
29**. К 50 г раствора хлорида кальция добавили 20 г
раствора карбоната магния с массовой долей 12 %. Выпав-
ший осадок отфильтровали. К фильтрату небольшими пор-
циями добавили раствор соляной кислоты с массовой долей
10 % (плотность 1,05 г/мл) до прекращения выделения газа.
Для этого потребовалось 6,2 мл кислоты. Массовая доля
хлорида кальция в исходном растворе равна (%):
а) 3,04; б) 2,15; в) 4,35; г) 6,25.
76
Контрольная работа «Металлы»
Вариант 1
1. Распределение электронов по энергетическим уровням
атома металла таково: 2ё, 8ё, 1ё. Данный элемент
в Периодической системе находится:
а) во втором периоде, в третьей группе;
б) в третьем периоде, в первой группе;
в) в третьем периоде, во второй группе;
г) во втором периоде, в третьей группе.
2. В каком из вариантов ответа металлы расположены
в порядке усиления их металлических свойств:
a) Al, Са, Mg; б) Rb, К, Na; в) Mg, Na, К; г) К, Rb, Sr?
3. Какое из утверждений неверно'.
а) железо и его сплавы называют черными металлами;
б) дюралюминий, латунь, мельхиор, относятся к цветным
сплавам;
в) в промышленности сталь получают из чугуна;
г) бронзой называют сплав на основе меди и цинка?
4. Для какого металла можно осуществить цепочку
превращений:
металл —> оксид —> гидроксид —> хлорид:
а) барий; б) бериллий; а) алюминий; г) железо?
5. Методом электрометаллургии получают:
а) железо; б) алюминий; в) хром; г) свинец.
6. Одним из общих свойств щелочных металлов является
то, что все они:
а) легче воды;
б) реагируют с кислородом с образованием пероксидов;
в) взаимодействуют с водой с образованием раствора
щелочи;
г) реагируют с азотом при комнатной температуре.
7. Наибольшая сумма коэффициентов в уравнении
реакции алюминия с:
а) разбавленной серной кислотой;
б) бромом;
в) оксидом железа (II, III);
г) раствором гидроксида натрия.
77
8. Красная кровяная соль является реагентом для обнару-
жения в растворе ионов:
a) Fe3+; б) Fe2+; в) А13+; г) Mg2+.
9. При кипячении 200 мл жесткой воды, содержащей
гидрокарбонат кальция, образовался осадок массой 25 мг.
Временная жесткость такой воды, то есть содержание
гидрокарбонат-иона, составляет (в мг/л):
а) 30,5; б) 61,0; в) 89,8; г) 152,5.
10. При взаимодействии 8,4 г щелочного металла
с избытком брома образовалось 20,4 г бромида металла.
Формула полученного бромида:
a) LiBr; б) NaBr; в) КВг; г) RbBr.
Вариант 2
1. Распределение электронов по энергетическим уровням
атома металла таково: 2ё, 8ё, 8ё, 2ё. Данный элемент
находится:
а) во втором периоде, во второй группе;
б) в четвертом периоде, во второй группе;
в) в четвертом периоде, в первой группе;
г) во втором периоде, в первой группе.
2. В каком ряду металлов радиус их атомов умень-
шается:
a) Na, Mg, Al; б) Са, К, Na; в) Be, Mg, Са; г) К, Са, Sr?
3. Какое из утверждений неверно:
а) к сплавам на основе меди относится бронза, латунь,
мельхиор;
б) легирующие добавки используют для придания стали
особых свойств: коррозионной устойчивости, жаростойкости,
твердости и др.;
в) сплавы на основе алюминия используются в авиа-
строении;
г) сталью называется сплав на основе железа, содержащий
от 2 до 4,5 % углерода?
4. Для какого металла можно осуществить цепочку
превращений:
металл -> гидроксид -> карбонат -> оксид:
а) железо; б) алюминий; в) магний; г) кальций?
78
5. Алюминий в промышленности получают:
а) методом алюминотермии;
б) восстановлением бокситов коксом;
в) электролизом расплава бокситов в криолите;
г) электролизом расплава хлорида алюминия.
6. Каждый щелочной металл проявляет специфические
свойства при взаимодействии с:
а) кислородом; б) водородом; в) водой; г) хлором.
7. Соединения состава МО, MBr2, МН2, M3N2 образует
металл:
а) натрий; б) магний; в) алюминий; г) железо.
8. Наибольшей является сумма коэффициентов в уравне-
нии реакции железа с:
а) соляной кислотой;
б) раствором нитрата серебра;
в) водяным паром;
г) хлором.
9. Оксид бария массой 15,3 г растворили в 75 мл воды.
Массовая доля щелочи в полученном растворе равна (%):
а) 18,9; б) 16,9; в) 18,6; г) 22,8.
10. При растворении 2,8 г металла в избытке соляной
кислоты образовалась соль металла состава МС12 и выде-
лилось 1,12 л водорода (н. у.). Данный металл расположен
в периоде номер:
а) два; б) три; в) четыре; г) пять.
Вариант 3*
1. Распределение электронов по энергетическим уровням
атома металла таково: 1ё, 8ё, 18ё, 8ё, 2ё. Название данного
элемента:
а) кальций; б) стронций; в) барий; г) цинк.
2. Какой из перечисленных металлов при комнатной
температуре корродирует в воде медленнее других:
а) магний; б) кальций; в) железо; г) литий?
3. Какой из сплавов, используемый для изготовления
столовых приборов, в шутку называют «серебром для
бедных»:
а) мельхиор;
б) латунь;
79
в) нержавеющую сталь;
г) дюралюминий?
4. Для какого металла можно осуществить цепочку
превращений:
хлорид металла —> металл —> гидроксид металла —>
—> оксид металла —> карбонат металла:
а) магний; б) натрий; в) железо; г) кальций?
5. Восстановлением железосодержащих руд коксом
в доменных печах получают:
а) железо;
б) сталь;
в) чугун;
г) все приведенные выше ответы верны.
6. Какое из веществ можно длительное время хранить
на воздухе без опасения, что его химический состав
изменится:
а) натрий;
б) оксид натрия;
в) гидроксид натрия;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет?
7. Порошок мела прокалили, залили водой, раствор
отфильтровали. Через фильтрат пропускали углекислый газ
до исчезновения образовавшегося вначале помутнения.
Молярная масса вещества, полученного в растворе в резуль-
тате химических превращений, равна (г/моль):
а) 100; б) 162; в) 74; г) 101.
8. При прокаливании гидроксида металла главной под-
группы II группы его масса уменьшилась на 10,5 %.
Укажите верное утверждение:
а) сульфат и гидроксид данного металла малорастворимы
в воде;
б) сульфат нерастворим в воде, гидроксид — растворим;
в) сульфат растворим в воде, гидроксид — нерастворим;
г) сульфат нерастворим в воде, гидроксид — малораст-
ворим.
9. Наибольший объем водорода можно получить при:
а) растворении 2,8 г железа в избытке соляной кислоты;
б) взаимодействием 1,35 г алюминия с раствором
гидроксида натрия;
80
в) реакции 2,4 г магния с 50 г 6 % -ной серной кислоты;
г) обработке 4,0 г кальция избытком раствора азотной
кислоты.
10. На чашках уравновешенных весов находятся два
стакана, содержащих по 100 мл 10 %-ного раствора серной
кислоты (плотность 1,07 г/мл). В первый стакан внесли
5,0 г оксида магния. Какую массу карбоната натрия необхо-
димо внести во второй стакан, чтобы весы вновь пришли
в равновесие:
а) 5,0; б) 6,3; в) 7,9; г) 8,4?
2. Неметаллы
Задание А
Химические элементы
и простые вещества неметаллы
1. Каковы особенности строения атомов неметаллов?
Каких элементов в Периодической системе больше —
металлов или неметаллов? С чем это связано?
2. Простых веществ-неметаллов значительно больше, чем
элементов-неметаллов. С чем это связано? Приведите примеры.
3. Как озон образуется в природе, каким образом его
получают в лабораторных условиях?
4*. Какова роль озонового пояса Земли? Как жизнедея-
тельность человека сказывается на концентрации озона
в озоновом слое? Назовите вещества, использование которых
в быту запрещено международными соглашениями из-за
губительного действия на озоновый слой.
5. Какие составные части воздуха называются постоян-
ными? Каково их среднее содержание в атмосфере?
6*. Почему объемная доля азота в воздухе больше его массо-
вой доли, а для кислорода имеет место обратное соотношение?
7. Назовите переменные составные части воздуха. Почему они
так называются, если присутствуют в любой пробе воздуха?
8. Какие случайные составные части могут содержаться
в воздухе центральной части города, в поле, в лесу?
9*. Какова средняя молярная масса воздуха? Как она
рассчитывается? Рассчитайте массу десяти литров воздуха.
10*. Как в промышленности получают жидкий воздух?
Для чего он используется?
Работа 15 А
Неметаллы: атомы и простые вещества.
Кислород, озон, воздух
Вариант 1
1. Для атомов неметаллов характерно:
82
а) большое число электронов на внешнем энергетическом
уровне и большой радиус атома;
б) большое число электронов на внешнем энергетическом
уровне и небольшой радиус атома;
в) небольшое число электронов на внешнем энергетиче-
ском уровне и большой радиус атома;
г) небольшое число электронов на внешнем энергетиче-
ском уровне и малый радиус атома.
2. Соотнесите:
неметалл: агрегатное состояние: цвет вещества:
I) бром; 1) тв. вещество; а) бурый;
II) озон; 2) жидкость; б) желтый;
III) крист, сера. 3) газ. в) бесцветный.
3. Для простых веществ неметаллов характерны типы
кристаллических решеток:
а) атомные и ионные;
б) ионные и молекулярные;
в) атомные и молекулярные;
г) металлические и ионные.
Приведите примеры неметаллов с такими типами крис-
таллической решетки.
4. К простым веществам не относится'.
а) кислород; б) озон; в) воздух; г) все перечисленные выше
газы являются простыми веществами.
5. В каком из вариантов ответа приведены формулы
газов, каждый из которых тяжелее воздуха:
а)О2, СН4, СО2; б)НВг, СО, F2; в)С12, SO2, NH3; г)СОС12, NO, О3?
6. Значение озонового слоя для жизни на Земле заклю-
чается в том, что он:
а) задерживает ультрафиолетовое излучение;
б) обладает бактерицидным действием;
в) предохраняет поверхность Земли от перегрева;
г) задерживает поток мелких метеоритов.
7. Каких составных частей воздуха нет:
а) переменных; б) континентальных; в) постоянных;
г) случайных?
8. При нормальных условиях 50 литров воздуха имеют
Массу (г):
а) 64,5; б) 22,4; в) 36,8; г) 29,0.
83
Вариант 2
1. Неметаллические свойства усиливаются с:
а) ростом числа электронов на внешнем энергетическом
уровне и увеличением радиуса атома;
б) ростом числа электронов на внешнем энергетическом
уровне и уменьшением радиуса атома;
в) уменьшением числа электронов на внешнем энерге-
тическом уровне и увеличением радиуса атома;
г) уменьшением числа электронов на внешнем энерге-
тическом уровне и уменьшением радиуса атома.
2. Число неметаллов, существующих при обычных
условиях в жидком агрегатном состоянии, равно:
а) одному; б) двум; в) трем; г) четырем.
3. Соотнесите:
простые вещества: тип кристаллической решетки:
1) бром;
2) бор; а) молекулярная;
3) алмаз; б) атомная.
4) белый фосфор.
4. Аллотропной модификацией кислорода является:
а) азот;
б) озон;
в) воздух;
г) все приведенные выше объекты.
5. В каком из вариантов ответа приведены формулы
газов, каждый из которых тяжелее воздуха:
а) И2, F2, НС1; б) СО, С2Нв, Аг; в) Не, NH3, СН4; г) HF, N2, H2S?
6. Первым состав воздуха установил:
а) М. В. Ломоносов; б) К. Шееле; в) А. Лавуазье;
г) Д. И. Менделеев.
7. Какое из высказываний не соответствует действи-
тельности:
а) объемная доля кислорода в воздухе меньше, чем его
массовая доля;
б) сумма объемных долей кислорода и аргона в воздухе
меньше, чем объемная доля азота;
в) почти 4/5 объема воздуха приходится на долю азота;
г) наибольшие объемные доли в воздухе приходятся на
три газа: азот, кислород и оксид углерода (IV)?
84
8. Сосуд объемом 20 л заполнен воздухом при н. у. Масса
воздуха, содержащегося в сосуде, равна (г):
а) 25,8; б) 29,4; в) 2,58; г) 14,3.
Вариант 3
1*. Неметаллы встречаются среди:
а) элементов побочных групп;
б) элементов II группы;
в) лантаноидов и актиноидов;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
2*. Для простых веществ-неметаллов соотнесите:
простые вещества: тип кристаллической решетки:
1) иод;
2) белый фосфор; а) атомная;
3) кремний; б) молекулярная.
4) бор.
3*. Явление аллотропии не свойственно элементу:
а) фосфору; б) азоту; в) кремнию; г) сере.
4*. Все элементы-неметаллы расположены в:
а) главных подгруппах; б) побочных подгруппах;
в) периодах со 2 по 7; г) группах с III по VIII.
5***. Какая из электронных формул соответствует
молекуле озона:
.6. .О.
а) О’. .6: ; б) О. :д: ;
• • • • • •
;б;
в) =0:0:0: ; г) ‘.ООТ ?
6*. При газовом электрическом разряде в воздухе
возможна химическая реакция:
a) 2N2+ 5О2-> 2N2O5;
б) N2+ 2СО2 -> 2NO + 2СО;
в) N2+ О2—> 2NO;
г) СО2+ СО + О3.
85
7*. Воздух можно разделить на составляющие его газы
методом:
а) фракционной перегонкой;
б) дробного сжижения;
в) высокотемпературного разложения;
г) всеми перечисленными методами.
8**. В некотором технологическом процессе используют
воздух, обогащенный кислородом и имеющий состав
(% по объему): азот — 65, кислород — 34, аргон — 1.
Средняя молярная масса данной газовой смеси равна:
а) 29,0; б) 29,2; в) 29,6; г) 30,1.
9*. Масса 1 м3 воздуха составляет (кг):
а) 1,295; б) 1,315; в) 1,563; г) 1,617.
Задание Б
Макроэлементы и микроэлементы
живой клетки
1. По какому принципу элементы, входящие в состав живых
организмов, делят на макроэлементы и микроэлементы? Среди
перечисленных элементов укажите макро- и микроэлементы:
сера, фосфор, цинк, иод, калий, магний, серебро.
2. В чем состоит отличие объектов живой природы от
неживой? На каком уровне — атомном или молекуляр-
ном — наблюдается это отличие?
3. В состав каких важнейших природных соединений
входят атомы железа, кобальта, магния?
4. К каким нарушениям здоровья приводит недостаток
в пище элемента иода? Жители каких регионов в наимень-
шей степени подвержены этому заболеванию? Каким
образом в государственном масштабе проводится профи-
лактика данного заболевания?
5. Что такое витамины? Какова их функция в организме
человека и животного? На упаковке поливитаминного
препарата прочтите, какие витамины и микроэлементы
входят в его состав.
6**. К каким отрицательным последствиям может
привести чрезмерное потребление витаминов? Назовите
некоторые признаки гипервитаминоза.
86
7. Что такое гормоны? Назовите несколько известных вам
гормонов, укажите их физиологические функции.
Работа 16.Б
Химические элементы в клетках живых организмов
Вариант 1
1. В соответствии с содержанием химических элементов
в организме человека соотнесите:
элемент: группа элементов:
1) медь;
2) сера;
3) углерод; а) макроэлемент;
4) кислород; б) микроэлемент.
5) железо;
6) кобальт.
2. Распределите указанные вещества на три группы
в зависимости от их нахождения в природе:
вещества: встречаются в природе:
1) вода; 2) фосфат кальция; а) только в неживой природе;
3) гормоны; 4) белки; б) только в живой природе; в) как в живой, так и неживой
5) карбонат кальция. природе.
3. В состав гемоглобина крови человека входит:
а) железо; б) магний; в) кобальт; г) медь.
4. Недостаток иода в пище человека приводит к заболе-
ванию, которое называется:
а) сахарный диабет; б) эндемический зоб; в) склероз;
г) болезнь Дауна.
5. Витамины получили свое название благодаря невер-
ному предположению, что в любом из них содержится
элемент:
а) углерод; б) водород; в) кислород; г) азот.
Вариант 2
1. В каком из вариантов ответа перечислены названия
только макроэлементов живых организмов:
а) углерод, азот, медь, водород;
87
встречаются в природе:
а) только в неживой природе;
б) только в живой природе;
в) как в живой, так
и неживой природе.
б) кислород, фтор, фосфор, натрий;
в) азот, калий, углерод, кислород;
г) сера, иод, кальций, углерод?
2. Распределите указанные вещества на три группы
в зависимости от их нахождения в природе:
вещества:
1) углеводы;
2) сероводород;
3) вода;
4) алюмосиликаты;
5) витамины;
6) нуклеиновые кислоты.
3. В состав витамина В12 входит элемент:
а) магний; б) железо; в) кобальт; г) цинк.
4. Если в результате нарушения обмена веществ орга-
низм человека перестает усваивать кальций, возникает
тяжелая болезнь, называемая:
а) ишемическая болезнь сердца; б) остеопороз; в) близо-
рукость; г) гипертония.
5. Железами внутренней секреции человека вырабаты-
ваются:
а) ферменты; б) витамины; в) белки; г) гормоны.
Вариант 3
1**. Распределите указанные макроэлементы в порядке
уменьшения их содержания в организме человека: кисло-
род (1); азот (2); водород (3); углерод (4):
а) 1, 4, 3, 2; б) 4, 3,1, 2; в) 4, 1, 2, 3; г) 1, 3, 4, 2.
2*. Для профилактики иодной недостаточности пищевую
поваренную соль иодируют, добавляя к ней от 0,001 до
0,01 %:
а) иодида натрия; б) кристаллического иода; в) иодида
калия; г) иодида свинца.
3*. В состав хлорофилла растений входит элемент:
а) железо; б) кобальт; в) магний; г) медь.
4*. Отсутствие витамина С в пище приводит к тяжело-
му заболеванию, которое называется:
а) остеопороз; б) эндемический зоб; в) гипертония;
г) цинга.
88
5*. В молекулах какого вещества содержится атом
металла:
а) витамин В12;
б) гемоглобин;
в) хлорофилл;
г) все приведенные выше ответы верны?
6*. На каком уровне строения вещества начинаются
различия между живой и неживой природой:
а) на уровне элементарных частиц;
б) на атомном уровне;
в) на молекулярном уровне;
г) верного ответа среди приведенных выше нет?
Задание В
Свойства галогенов и их соединений
1. Что общего в строении атомов галогенов? В чем их
различие?
2. Какие степени окисления могут проявлять в химиче-
ских соединениях атомы фтора, хлора, брома? Как изме-
няются окислительные свойства галогенов от фтора к иоду?
С чем это связано? Какие из галогенов могут проявлять
восстановительные свойства?
3. Перечислите химические свойства галогенов. Как
изменяются их неметаллические свойства с уменьшением
электроотрицательности атомов?
4. Напишите уравнения реакций фтора с алюминием,
хлора с железом, брома с магнием, иода с натрием. Назови-
те образующие в результате реакций соли.
5*. Галогены активно взаимодействуют с другими неме-
таллами. Напишите уравнения реакций хлора с водородом,
фосфором и кремнием, учитывая, что один из неметаллов
в продуктах проявляет высшую степень окисления.
6. Взаимодействие между какой парой веществ в соответ-
ствующих условиях возможно: хлор и фторид натрия, бром
и иод ид калия, иод и бромид аммония, хлор и иод ид
кальция? Напишите уравнения соответствующих реакций.
7*. Напишите уравнение реакции между бромом и раст-
вором сероводорода. Подберите коэффициенты методом
электронного баланса.
89
8**. Расскажите о происхождении названий галогенов.
Какой из галогенов был получен первым? Почему за
получение фтора А. Муассан получил Нобелевскую премию?
С чем связан тот факт, что астат был получен только спустя
56 лет после фтора, в 1940 году?
9. Как изменяется длина и прочность связи в ряду
HF — НС1 — НВг — HI? Каким образом это отражается на
силе галогеноводородных кислот в водном растворе?
10. Есть ли различие в понятиях «хлороводород»
и «соляная кислота»?
11. Как в промышленности получают хлороводород
и соляную кислоту? Какие основные области применения
соляной кислоты вы знаете?
12. Напишите уравнения реакций соляной кислоты
с железом, оксидом меди (II), гидроксидом калия, карбона-
том натрия, и нитратом серебра. Назовите продукты
взаимодействия. Какая из реакций является окислительно-
восстановительной?
13**. Какие свойства — окислительные или восстанови-
тельные — проявляет хлорид-анион в растворе? Методом
электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме
реакции:
НС1 + КМпО4-> К2МпО4+ С12+ Н2О.
Укажите окислитель и восстановитель.
14. С помощью какого реагента можно обнаружить
присутствие в растворе ионов F , CI , Br , I-? Напишите
ионные уравнения реакций.
15. Почему плавиковую кислоту хранят не в стеклян-
ных, а в полиэтиленовых бутылках? Напишите уравнение
реакции оксида кремния (IV) с фтороводородом.
16. Какие природные соединения галогенов вы можете
назвать? В каких природных объектах концентрируются
бром и иод?
17. Напишите уравнения электролиза расплава и раст-
вора хлорида калия. Для каких практических целей исполь-
зуют эти процессы?
18. Какие предметы домашнего обихода содержат фтор?
В каких областях промышленности применяются соедине-
ния фтора?
90
19. Какие из элементов-галогенов относятся к макроэле-
ментам и микроэлементам человеческого организма? Каково
биологическое значение хлорид-анионов?
20. Расскажите об областях промышленного применения
хлора.
21**. Для обеззараживания питьевой воды применяют
процессы хлорирования и озонирования. Сравните достоин-
ства и недостатки каждого из этих способов обеззараживания.
22. Какие продукты питания наиболее богаты иодом? Для
чего поваренную соль иодируют, то есть добавляют 0,001-
0,01 % иодида калия? Какое заболевание возникает при
недостатке в организме человека иода?
Работа 17.В
Галогены
Вариант 1
1. Соотнесите этимологию названий галогенов:
элемент: происхождение:
1) фтор; а) зловонный;
2) хлор; б) желто-зеленый;
3) бром; в) фиолетовый;
4) иод. г) разрушающий.
2. Для атомов какого галогена характерна единственная
ненулевая степень окисления:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод?
3. Какое из утверждений верно:
а) с увеличением порядкового номера элемента радиус
атома уменьшается, восстановительные свойства атомов
галогенов усиливаются;
б) с уменьшением порядкового номера элемента радиус
атома уменьшается, восстановительные свойства атомов
галогенов усиливаются;
в) с увеличением порядкового номера элемента радиус
атома увеличивается, окислительные свойства атомов
галогенов ослабевают;
г) с увеличением порядкового номера элемента радиус
атома увеличивается, восстановительные свойства атомов
галогенов ослабевают?
91
4. Общим свойством всех галогенов от фтора до иода является:
а) газообразное агрегатное состояние при комнатной
температуре;
б) проявление во всех реакциях только окислительных свойств;
в) экзотермичность реакции с водородом;
г) двухатомное строение молекулы с ковалентной непо-
лярной связью между атомами.
5. Вода катализирует реакцию:
а) хлора с железом;
б) фтора с железом;
в) брома с магнием;
г) иода с алюминием.
Напишите уравнения всех реакций.
6. Какое из утверждений не соответствует действи-
тельности:
а) раствор фтора в воде называется фторной водой;
б) раствор хлора в воде называется хлорной водой;
в) раствор брома в воде называется бромной водой;
г) все утверждения соответствуют действительности?
7. Какая из реакций замещения возможна:
а) бром способен вытеснять хлор из растворов хлоридов
металлов;
б) бром способен вытеснять иод из растворов иодидов
металлов;
в) хлор способен вытеснять бром из растворов бромидов
металлов;
г) хлор способен вытеснять фтор из растворов фторидов
металлов?
8. Для галогеноводородов в ряду HF — НС1 — НВт — HI:
а) полярность и длина связи увеличивается;
б) полярность и длина связи уменьшается;
в) полярность связи увеличивается, длина — уменьшается;
г) полярность связи уменьшается, длина — увеличивается.
Вариант 2
1. Термин «галоген» означает:
а) рожденные морем; б) рождающие соли; в) жизнеобра-
зующие; г) основа генетики.
92
2. Положительные степени окисления могут проявлять:
а) все галогены;
б) все галогены, кроме фтора и хлора;
в) все галогены, кроме иода;
г) все галогены, кроме фтора.
3. Даны два утверждения:
Самым электроотрицательным из галогенов элементом
является фтор.
Самым электроотрицательным элементом периодиче-
ской системы является фтор.
Можно сказать, что:
а) оба утверждения верны;
б) первое утверждение верно, второе — нет;
в) второе утверждение верно, первое — нет;
г) оба утверждения неверны.
4. Исключительным свойством названного галогена является:
а) проявление фтором в реакциях только окислительных
свойств;
б) существование брома (при н. у.) в жидком состоянии;
в) металлический блеск кристаллического иода;
г) все приведенные выше ответы верны.
5. Прямой реакцией галогена с металлом нельзя полу-
чить соль, формула которой:
a) CuF2; б) FeCl2; в) СаВг2; г) Nal.
Напишите уравнения реакций получения трех остальных
веществ.
6. Реакция между какими веществами невозможна’.
а) бромной водой и раствором иодида калия;
б) бромной водой и раствором хлорида натрия;
в) хлорной водой и раствором бромида цезия;
г) хлорной водой и раствором иодида кальция.
Напишите уравнения реакций, которые возможны?
7. Общим свойством всех галогенов является:
а) взаимодействие с водородом со взрывом;
б) реакция с водой с выделением кислорода;
в) взаимодействие с магнием с образованием галогенида
магния;
г) реакция с раствором бромида натрия с выделением
брома.
93
8. Какое утверждение неточно:
а) галогеноводороды можно получить взаимодействием
водорода с парами соответствующего галогена;
б) все реакции водорода с галогенами можно выразить
уравнением Н2+ Г2= 2НГ + Q;
в) водные растворы галогеноводородов обладают кислот-
ными свойствами;
г) полярность связи в ряду галогеноводородов HF —
НС1 — НВг — HI уменьшается?
Вариант 3
1*. Бывает, что открытие элемента принадлежит не тому
ученому, кто впервые получил соответствующее простое
вещество. Для галогенов соотнесите:
галоген:
I) фтор;
II) хлор;
III) бром
IV) иод.
открыл:
1) А. Балар;
2) К. Шееле;
3) Б. Куртуа.
впервые получил:
а) К. Шееле;
б) Б. Куртуа;
в) А. Балар;
г) А. Муассан.
2*. Высшая степень окисления атомов галогенов равна
номеру группы (+7). Исключением из этого правила
является элемент:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод.
Укажите его максимальную степень окисления.
3*. Вставьте в приведенный текст подходящие по смыслу
термины:
С ростом порядкового номера у атомов галогенов восста-
новительные свойства... 1), радиус атома... 2), число элект-
ронов на внешнем энергетическом уровне... 3).Для галогенов
простых веществ с ростом порядкового номера соответ-
ствующего элемента неметаллические свойства... 4), интен-
сивность окраски вещества... 5), температура кипения... 6)
температура плавления... 7).
а) не изменяется; б) усиливается; в) увеличивается;
г) ослабевает.
4*. Общим свойством всех галогенов нельзя считать:
а) молекулярную кристаллическую решетку;
б) ковалентную неполярную связь между атомами;
94
в) проявление в реакциях исключительно окислитель-
ных свойств;
г) образование летучего водородного соединения.
5*. Соотнесите:
галоген: схема реакции с водой:
1) фтор; а) 2Г2+ Н2О -> 4НГ + О2;
2) хлор; б) Г2+ Н2О НГ + НГО.
3) бром.
6*. Какой из галогенов не образует кислородсодержа-
щих кислот:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод?
7*. Галогены активно взаимодействуют не только
с металлами, но и с неметаллами. Напишите уравнение
реакции хлора с фосфором, если известно, что фосфор
в образующемся соединении проявляет максимальную
степень окисления. Сумма коэффициентов уравнения
реакции равна:
а) 3; б) 5; в) 7; г) 9.
8*. При добавлении бромной воды к раствору сероводо-
родной кислоты происходит помутнение. В осадок выпадает:
а) сера; б) сульфид брома (I); в) бромид серы (IV);
г) бромоводород.
Напишите уравнение реакции.
9*. В годы Первой мировой войны в качестве боевого
отравляющего вещества Германией был впервые применен:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод.
Как называлось средство защиты органов дыхания,
изобретенное Н. Д. Зелинским для спасения от этого
химического оружия?
Работа 18.В
Соединения галогенов
Вариант 1
1. К общим свойствам галогеноводородов нельзя отнести:
а) газообразное агрегатное состояние при н. у.;
б) растворимость в воде;
в) устойчивость при нагревании;
г) резкий запах и отсутствие окраски.
95
2. Из галогенводородных кислот самой сильной является:
а) плавиковая; б) соляная; в) бромоводородная; г) иодо-
водородная.
3. Хлороводород в лаборатории получают:
а) взаимодействием водорода с хлором;
б) обработкой твердого хлорида натрия концентриро-
ванной серной кислотой;
в) реакцией метана с хлором;
г) все перечисленные выше ответы верны.
4. Напишите уравнения реакций хлороводородной кисло-
ты с магнием, гидроксидом железа (III), оксидом меди (I),
карбонатом кальция. Наибольшая сумма коэффициентов
в реакции:
а) первой; б) второй; в) третьей; г) четвертой.
5. В реакции бромоводородной кислоты с цинком:
а) катион водорода окисляется;
б) бромид-анион восстанавливается;
в) катион водорода восстанавливается;
г) бромид-анион окисляется.
6. С помощью раствора нитрита серебра нельзя обнару-
жить присутствие в растворе:
а) фторид-аниона; б) хлорид-аниона; в) бромид-аниона;
г) иодид-аниона.
7. Специфическим свойством плавиковой кислоты
является взаимодействие с:
а) гидроксидом натрия; б) алюминием; в) раствором
нитрата кальция; г) оксидом кремния (IV).
8. Из галогенов наиболее распространен в природе:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод.
9. Дана схема превращений:
НС1 NaCl -&-> MgCl2—AgCl.
Какое из превращений невозможно осуществить в одну
стадию:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?
Вариант 2
1. Общим свойством галогеноводородов является:
а) практически полная диссоциация в водном растворе;
96
б) одинаковая плотность по воздуху;
в) ковалентная полярная связь в молекуле;
г) способность реагировать с оксидом кремния (IV).
2. Самой слабой из галогенводородных кислот является:
а) фтороводородная; б) хлороводородная; в) бромоводо-
родная; г) иод оводородная.
3. Из всех галогеноводородов в промышленности наи-
большее значение имеет:
a) HF; б) НС1; в) НВг; г) HI.
4. Напишите уравнение реакций бромоводородной кисло-
ты с цинком, оксидом алюминия, гидроксидом меди (II),
карбонатом калия. Наибольшая сумма коэффициентов
в реакции:
а) первой; б) второй; в) третьей; г) четвертой.
5. В реакции хлороводородной кислоты с алюминием:
а) катион водорода окисляется;
б) хлорид-анион восстанавливается;
в) катион водорода восстанавливается;
г) хлорид-анион окисляется.
6. Качественной реакцией на хлорид-, бромид- и иодид-
анионы в водном растворе служит взаимодействие с раст-
вором вещества, формула которого:
a) Pb(NO3)2; б) NaOH; в) Hg(NO3)2; г) AgNO3.
7. В реакции оксида кремния (IV) с фтороводородом
окислителем является:
a) SiO2; б) HF; в) SiF4; г) реакция не является
окислительно-восстановительной.
8. Соотнесите:
название минерала:
1) галит;
2) сильвинит;
3) сильвин;
4) флюорит.
9. Дана схема превращений:
формула:
a) CaF2;
б) NaCl • КС1;
в) NaCl;
г) КС1.
Вг2-^—> НВг —ZnBr2 --^-> AgBr NaBr.
Какое из превращений невозможно осуществить в одну
стадию:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?
7-7143
97
изменение в ряду:
а) увеличивается;
б) уменьшается.
Вариант 3
1*. Дан ряд галогеноводородов HF — НС1 — НВг — HI.
Для данного ряда соотнесите:
свойство:
1) полярность связи;
2) прочность связи;
3) длина связи;
4) температура кипения.
2**. При нормальных условиях в одном объеме воды
растворяется 610 объемов бромоводорода. Массовая доля
НВг в таком растворе равна (%):
а) 52,4; б) 61,0; в) 68,8; г) 71,3.
3**. Взаимодействие водорода с хлором протекает по
цепному радикальному механизму. За изучение подобных
реакций Нобелевская премия была присуждена:
а) Н. Н. Семенову; б) Н. Н. Бекетову; в) П. Сабатье;
г) А. Муассану.
4*. Сместить равновесие реакции
Н2+ I2^2HI-Q
в сторону образования иодоводорода можно:
а) увеличением давления;
б) уменьшением давления;
в) увеличением температуры;
г) уменьшением температуры.
5**. Напишите уравнение реакций хлороводородной
кислоты с оксидом марганца (IV), перманганатом калия,
гидроксокарбонатом меди, гидроксидом железа (III).
Наибольшая сумма коэффициентов в уравнении реакции:
а) первой; б) второй; в) третьей; г) четвертой.
6*. Ионному уравнению реакции
Н++ НСО > СО2+ н2о
соответствует взаимодействие между:
а) соляной кислотой и карбонатом магния;
б) бромоводород ной кислотой и карбонатом кальция;
в) иодоводородной кислотой и карбонатом бария;
г) бромоводородной кислотой и гидрокарбонатом
кальция.
Напишите молекулярное уравнение реакции.
98
7*. Соляная кислота может проявлять:
а) только окислительные свойства;
б) только восстановительные свойства;
в) как окислительные, так и восстановительные свойства;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
8*. С помощью раствора нитрата кальция можно обнару-
жить в растворе:
а) фторид-анион; б) хлорид-анион; в) бромид-анион;
г) иодид-анион.
9*. Хлорид железа (II) можно получить взаимодействием
соляной кислоты с:
а) железом; б) оксидом железа (II); в) гидроксидом
железа (II); г) все приведенные выше ответы верны.
10*. Сколько различных молекул бромоводорода можно
составить из изотопов 1Н,2Н,теВги 81Вг:
а) две; б) четыре; в) шесть; г) восемь?
11***. Некоторые соединения хлора с неметаллами,
например хлорид фосфора (V), на воздухе дымят. Это проис-
ходит потому, что эти соединения:
а) окисляются кислородом воздуха;
б) разлагаются с образованием свободного хлора;
в) в результате взаимодействия с влагой воздуха образуется
хлороводород, дымящий на воздухе;
г) вызывают конденсацию водяного пара воздуха с образова-
нием тумана.
Работа 19.В
Получение галогенов. Биологическое значение
и применение галогенов и их соединений
Вариант 1
1. Для получения хлора из хлоридов металлов или
Хлороводорода хлорид-анион необходимо:
а) окислить;
б) восстановить;
в) в хлоридах металлах — восстановить, в хлороводоро-
де — окислить;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
2. При электролизе раствора хлорида натрия не образуется:
а) водород; б) кислород; в) хлор; г) гидроксид натрия.
3. В каком средстве гигиены содержатся соединения фтора:
а) туалетное мыло;
б) защитный крем для рук;
в) шампунь для волос;
г) зубная паста?
4. Хлор относится к десяти макроэлементам человече-
ского организма. Данный элемент поступает в организм
человека:
а) в виде атомов хлора; б) в виде молекул; в) в виде ионов;
г) все приведенные выше ответы верны.
5. В каком из утверждений речь идет о простом веще-
стве хлоре:
а) многие средства для отбеливания белья содержат хлор;
б) хлор относится к макроэлементам живых организмов;
в) хлор очень ядовит;
г) массовая доля хлора в хлориде натрия составляет 60,7 % ?
6. Бромсодержащие препараты врачи прописывают:
а) в качестве успокоительного средства;
б) для лечения анемии (малокровия);
в) в качестве слабительного;
г) для заживления ран.
7. Иодная настойка, которая должна иметься в любой
аптечке от домашней до автомобильной, представляет собой:
а) 5 %-ный водный раствор иода;
б) 5 % -ный спиртовой раствор иода;
в) 5 %-ный водный раствор иодида калия;
г) 5 % -ный раствор иода в бензоле.
Вариант?
1. Хлор можно получить:
а) электролизом раствора хлорида калия;
б) электролизом расплава хлорида магния;
в) электролизом раствора хлорида калия;
г) все перечисленные выше ответы верны.
2. Иод в промышленности получают окислением иодид-
ионов, содержащихся в буровых водах, хлором. Напишите
сокращенное ионное уравнение этого процесса. Сумма
коэффициентов в уравнении равна:
а) четырем; б) пяти; в) шести; г) семи.
100
3. Криолит, имеющий формулу Na3AlF6, используется:
а) для получения фтора;
б) при производстве алюминия;
в) в качестве сырья для получения натрия;
г) как фторсодержащая добавка к зубной пасте.
4. В желудочном соке человека содержится кислота:
а) плавиковая; б) соляная; в) бромоводородная; г) иодо-
водородная.
5. Хлор в виде простого вещества используется:
а) для обеззараживания питьевой воды;
б) для борьбы с сельскохозяйственными вредителями;
в) в качестве лекарственного средства;
г) в качестве хладагента в холодильных установках.
6. Какое из утверждений неверно’.
а) бром накапливается в некоторых растениях, в частно-
сти в морских водорослях;
б) в черно-белой фотографии в качестве светочувстви-
тельного вещества используется бромид серебра;
в) соединение брома используют для лечения нервных
болезней;
г) содержание брома в организме человека больше, чем
хлора?
7. Жители приморских районов практически не подвер-
жены заболеваниям щитовидной железы. Одна из причин
Этого явления в том, что:
а) в морском воздухе содержится значительное количе-
ство иода;
б) в приморских районах более мягкий климат;
в) в морской воде содержится большая концентрация
бромид-иона;
г) в приморских районах меньше экологически вредных
промышленных предприятий.
Вариант 3
1*. А. Муассан получил фтор в платиновом электроли-
зере, пропуская постоянный электрический ток через
Сжиженный фтороводород. При этом для придания жид-
кости электропроводности необходимо присутствие примеси
фторида кальция. Напишите уравнение электролиза фторо-
101
водорода. Сумма коэффициентов в правой части уравнения
равна:
а) двум; б) трем; в) четырем; г) пяти.
2**. В лаборатории хлор получают окислением концент-
рированной соляной кислоты сильным окислителем, напри-
мер перманганатом калия. Помимо хлора продуктами
реакции являются:
а) хлорид калия, оксид марганца (IV), вода;
б) хлорид калия, хлорид марганца (IV), вода;
в) гидроксид калия, хлорид марганца (II), водород;
г) хлорид калия, гидроксид марганца (II), вода.
3*. Самым характерным свойством полимера тефлона
является исключительная:
а) эластичность; б) твердость; в) химическая инертность;
г) электропроводность.
4*. Отравляющее вещество фосген получают взаимодей-
ствием оксида углерода (И) с хлором по реакции:
СО, .+ CL, COCL..+ Q.
Максимально сдвинуть равновесие в системе вправо
можно:
а) увеличением давления и температуры;
б) уменьшением давления и температуры;
в) уменьшением давления, увеличением температуры;
г) увеличением давления, уменьшением температуры.
5*. При обеззараживании воды методом хлорирования
существует опасность образования токсичных хлороргани-
ческих соединений. Более перспективным методом обезза-
раживания воды является ее обработка:
а) фтором; б) бромоводородом; в) озоном; г) азотом.
6*. Слезы, пот, кровь и другие физиологические жидкости
имеют солоноватый привкус. Доказать наличие хлорид-
аниона в капле слезы можно с помощью раствора:
а) гидроксида натрия;
б) нитрата серебра;
в) сульфата меди (II);
г) брома в воде.
Напишите ионное уравнение реакции.
7*. Принята международная конвенция, запрещающая
использование в аэрозольных упаковках фреонов — фтор-
102
содержащих (или фторхлорсодержащих) соединений углерода.
Причины этого запрета:
а) разрушающее действие фреонов на озоновый слой
Земли;
б) высокая токсичность фреонов;
в) наркотическое действие фреонов;
г) пожароопасность фреонов.
8*. Молекула гормона тироксина содержит 4 атома иода,
массовая доля которого в веществе составляет 65,4 %.
Молярная масса тироксина равна (г/моль):
а) 777; б) 194; в) 388; г) 583.
9*. Для кристаллов иода характерно явление возгонки. Это:
а) переход в жидкое состояние при комнатной температуре;
б) переход из твердого состояния в газообразное, минуя
жидкое;
в) растворение твердого вещества в воде без электролити-
ческой диссоциации;
г) переход вещества из газообразного состояния в твердое,
минуя жидкое.
10**. Линзы некоторых оптических приборов изготовле-
ны не из стекла, а из кристалла бромида калия. Это связано
с тем, что такие линзы:
а) не поглощают ультрафиолетовое излучение;
б) более прочные, чем стеклянные;
в) имеют меньший коэффициент отражения, чем стек-
лянные;
г) дешевле, чем стеклянные.
Задание Г
Кислород и его свойства
1. Расскажите о строении атома кислорода и свойствах
этого элемента на основании его положения в Периодиче-
ской системе Д. И. Менделеева. Какие степени окисления
Может проявлять кислород в различных соединениях?
, 2*. Какие лабораторные и промышленные способы
получения кислорода вам известны? Напишите уравнения
реакций разложения перманганата калия, хлората калия,
Пероксида водорода.
103
3*. Назовите простые вещества, которые при взаимодей-
ствии с кислородом образуют высший оксид, и те, которые
в полученном оксиде имеют промежуточную степень
окисления.
4. Бывают ли реакции соединения простых веществ
с кислородом эндотермическими? Если да, то приведите
пример.
5. Рассмотрите с точки зрения процессов окисления-
восстановления реакции, протекающие по следующим
схемам:
ZnS + О2-> ZnO + SO2;
NH„+ О2 N + Н„О;
О Z Cl С
СО + о2 4 со2.
6. Откуда появляется кислород в атмосфере Земли?
Почему его концентрация не уменьшается из-за расходова-
ния в процессах дыхания и горения?
7. Расскажите об областях применения кислорода в тех-
нике, промышленности, медицине, химическом производстве.
Как окрашены газовые баллоны, в которых хранят кислород?
8**. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
в XVIII веке К. Шееле и Д. Пристли получили кислород.
Кто их выдающихся химиков дал название этому элементу
и что оно означает?
Работа 20.Г
Кислород
Вариант 1
1. Какое из утверждений неверно'
а) атомы элементов VIA группы Периодической системы
содержат 6 электронов на внешнем энергетическом уровне;
б) элементы главной подгруппы VI группы Периодиче-
ской системы имеют общие название халькогены;
в) высшая степень окисления всех элементов VIA группы
равна +6;
г) восстановительные свойства элементов VIA группы
с ростом порядкового номера усиливаются?
2. Кислород в лаборатории можно получить разложе-
нием:
104
w
а) перманганата калия;
б) оксида марганца (IV);
в) карбоната натрия;
г) гидроксида меди (II).
3. Соотнесите:
объект окружающей среды: содержание кислорода:
1) вода; a) w(O) = 49 %;
2) воздух; б) w(O) = 89 %;
3) земная кора. в) j(O2) = 21 %.
4. Какие из перечисленных физических свойств характер-
ны для кислорода: бесцветный газ (1); с резким запахом (2);
без запаха (3); плохо растворим в воде (4); хорошо раство-
рим в воде (5); легче воздуха (6); тяжелее воздуха (7):
а) 1, 3, 4, 7; б) 3, 4, 7; в) 1, 2, 4, 6; г) 1, 2, 4, 7?
5. Для веществ, реагирующих с кислородом, соотнесите:
вещество:
1) кальций;
2) натрий;
3) сульфид цинка;
4) сульфит натрия.
продукты реакции:
а) пероксид;
б) два оксида;
в) соль;
г) оксид.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Высший оксид не образуется при горении на воздухе:
а) серы; б) фосфора; в) магния; г) водорода.
7. Кислород выделяется в результате процесса:
а) брожения фруктовых соков;
б) гниения отмерших частей растений;
в) фотосинтеза;
г) дыхания человека и животных.
8. Кислород в промышленности используется:
а) при производстве стали из чугуна;
б) для сварки и резки металлов;
в) в химическом производстве;
г) все приведенные выше ответы верны.
9. Оксид марганца служит катализатором реакции
получения кислорода разложением:
а) оксида ртути (II);
б) пероксида водорода;
в) перманганата калия;
г) воды в постоянном электрическом токе.
105
Вариант 2
1. Какое утверждение верно:
а) все элементы VIA группы являются неметаллами;
б) все элементы главной подгруппы VI группы образуют
высший оксид состава ЭО3;
в) из всех халькогенов только кислород при н. у. имеет
газообразное агрегатное состояние;
г) термин «халькогены» означает «рождающие соли»?
2. Кислород в промышленности получают:
а) разложением перманганата калия;
б) фракционированием воздуха;
в) разложением пероксида водорода;
г) разложением нитрата натрия.
3. В каком из вариантов ответа элементы расположены
в порядке уменьшения их содержания в земной коре:
а) кислород, кремний, алюминий, железо;
б) кремний, кислород, железо, алюминий;
в) кислород, алюминий, кремний, железо;
г) кремний, алюминий, кислород, железо?
4. Кислород в лабораторных условиях можно собрать:
а) методом вытеснения воды;
б) методом вытеснения воздуха;
в) обоими перечисленными методами;
г) ни одним из перечисленных методов.
5. Какое из утверждений неточно'.
а) все реакции с участием кислорода являются окисли-
тельно-восстановительными;
б) во всех реакциях с простыми и сложными веществами
кислород является окислителем;
в) все реакции с участием кислорода являются экзотер-
мическими;
г) озон является более сильным окислителем, чем кислород.
Объясните ваш выбор?
6. Взаимодействие какого из простых веществ с кислоро-
дом нельзя назвать горением:
а) фосфор; б) углерод; в) сера; г) азот.
7. Кислород поступает в клетки организма человека
с помощью вещества, называемого:
а) глюкоза; б) гемоглобин; в) интерферон; г) инсулин.
106
8. Кислород хранят в баллонах, имеющих окраску:
а) красную; б) голубую; в) белую; г) черную.
9. Кислород был открыт и впервые получен в чистом
виде:
когда: кем:
1) в начале XV века; а) Р. Бойлем и Э. Мариоттом;
2) в конце XVI века; б) К. Шееле и Д. Прустом;
3) в конце XVIII века; в) А. М. Бутлеровым и В. В. Марков-
4) в начале XX века, никовым;
г) Д. К. Черновым и П. П. Аносовым.
Вариант 3
1**. Особенностью кислорода по сравнению с другими
элементами VIA группы являются:
а) наличие аллотропных модификаций;
б) наличие шести электронов на внешнем энергетическом
уровне атома;
в) максимальная степень окисления, равная +2;
г) проявление окислительных свойств.
2***. На подводных лодках и космических кораблях для
обеспечения жизни экипажа кислород получают по реакции
пероксида калия с углекислым газом, накапливающимся
в воздухе в результате дыхания. При этом помимо кисло-
рода образуется карбонат калия. Составьте уравнения реак-
ций, расставив коэффициенты методом электронного баланса.
Этот процесс относится к реакциям:
а) межмолекулярным;
б) диспропорционирования;
в) компропорционирования;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
3**. Кислород не образуется в результате реакции
разложения:
а) пероксида водорода;
б) нитрата натрия;
в) перманганата калия;
г) гипохлорита натрия.
4*. Какая из руд не содержит кислорода:
а) бокситы; б) бурый железняк; в) серный колчедан;
г) апатиты?
107
5*. Для дыхания рыбы используют кислород:
а) входящий в состав молекул воды;
б) растворенный в воде;
в) образующийся в результате окисления воды;
г) рыбам не нужен кислород для дыхания.
6***. Методом электронного баланса подберите коэффи-
циенты в схеме реакции:
FeSO.+ О„—> Fe„O„+ SO„.
4 xi А «5 А
Какого из коэффициентов в уравнении нет:
а) 11; б) 8; в) 4; г) 3?
7*. При окислении основных компонентов пищи в орга-
низме человека выделяется энергия, необходимая для
поддержания температуры тела, протекания биохимических
процессов, совершения физической и умственной деятельно-
сти. Наибольшее количество энергии выделяется при
окислении одного грамма:
а) белков;
б) углеводов;
в) жиров;
г) витаминов.
8*. Процесс фотосинтеза в растениях практически
не протекает'.
а) в темноте;
б) при отсутствии в воздухе СО2;
в) в пожелтевшей осенней листве;
г) все приведенные выше ответы верны.
9*. Лабораторный прибор газометр предназначен:
а) для хранения газообразных веществ;
б) для получения газообразных веществ;
в) для измерения давления газов;
г) для проведения реакций между газообразными
веществами.
10*. При отсутствии кислорода в воздухе остался бы
возможен процесс:
а) работы двигателя автомобиля;
б) горения костра;
в) извержения вулкана;
г) образования озона в атмосфере.
108
11*. Некоторый элемент образует смешанный оксид
состава Э3О4 С массовой долей кислорода 27,9 %. Данный
элемент находится в периодической системе:
номер группы: номер периода:
1) V; а) 3;
2) VI; б) 4;
3) VII; в) 5;
4) VIII. г) 6.
Задание Д
Сера и ее соединения
1. Сравните строение атомов серы и кислорода. В чем
их сходство и различие, как это отражается на свойствах
простых веществ и соединений серы и кислорода.
2. Перечислите аллотропные модификации серы. Чем
они отличаются друг от друга с точки зрения физических
свойств, строения молекул. Какая из трех аллотропных
модификаций является наиболее устойчивой?
3. Какое явление называется флотацией? Какие другие
вещества, кроме порошка серы, обладают таким свойством?
4. Напишите уравнения реакции серы с железом, алю-
минием, натрием, цинком. Обратите внимание на степень
окисления железа в полученном сульфиде.
5. При взаимодействии с какими веществами — водород,
кислород, фтор — сера проявляет восстановительные
свойства. Напишите уравнения реакций. Укажите продукты,
в которых сера проявляет минимальную, промежуточную
и максимальную степени окисления.
6. В виде каких соединений сера встречается в природе?
Существует ли самородная сера? Приведите примеры суль-
фидных и сульфатных минералов.
7. Охарактеризуйте биологическую роль серы для живых
организмов. Какие продукты питания наиболее богаты этим
элементом?
8. Каковы основные области применения серы?
9. Предложите лабораторный способ получения серо-
водорода, имея в распоряжении цинк, серу и соляную
кислоту. Напишите уравнения реакций.
109
10. Какие продукты получаются при горении серы
в избытке и недостатке кислорода? Как можно использовать
данные свойства сероводорода?
11* *. Охарактеризуйте свойства сернистого газа как
кислотного оксида, окислителя и восстановителя. Ответ
проиллюстрируйте уравнениями реакций.
12. Что служит сырьем для производства серной кислоты?
Каковы основные стадии этого технологического процесса?
13. Рассмотрите основные технологические методы и прин-
ципы, используемые в производстве серной кислоты: метод
кипящего слоя, метод противотока, принцип теплообмена,
принцип увеличения площади соприкосновения веществ.
14. Предложите все возможные способы смещения хими-
ческого равновесия в реакции окисления оксида серы (IV)
до оксида серы (VI) в сторону образования последнего.
Почему, несмотря на экзотермичность данной реакции, ее
ведут при повышенной температуре?
15* . Что называется олеумом? Почему именно олеум
является конечным продуктом сернокислотного производ-
ства?
16. Перечислите химические свойства разбавленной
серной кислоты. Напишите молекулярные и ионные урав-
нения реакций с цинком, оксидом магния, гидроксидом
алюминия, карбонатом калия.
17*. В чем заключаются особенности свойств концентри-
рованной серной кислоты? Используя электрохимический
ряд напряжений металлов и материал учебника, предполо-
жите, какие вещества образуются при взаимодействии
концентрированной серной кислоты с магнием и серебром.
Напишите уравнения реакций.
18. С помощью какого реагента можно обнаружить
присутствие сульфат-аниона в водном растворе?
19*. Даст ли положительный результат качественная
реакция на сульфат-анион в растворе гидросульфата
натрия? Напишите ионное уравнение реакции.
20. Какие металлы пассивируются концентрированной
серной кислотой? Как это свойство можно использовать?
21. Расскажите об областях применения серной кислоты
и ее солей.
110
Работа 21.Д
Сера
Вариант 1
1. Сравните элементы — серу и
кислород — по следую-
щим признакам:
свойство атома: больше у элемента:
1) электроотрицательность;
2) радиус атома; а) кислород;
3) восстановительные свойства; б) сера.
4) окислительные свойства.
2. Отличительным свойством элемента серы по сравне-
нию с кислородом является:
а) существование аллотропных модификаций;
б) проявление окислительных свойств в реакциях
с металлами;
в) проявление высшей степени окисления, равной +6;
г) наличие двух неспаренных электронов на внешнем
энергетическом уровне атома в невозбужденном состоянии.
3. Какой аллотропной модификации серы не существует:
а) ромбической; б) тетраэдрической; в) моноклинной;
г) пластической?
4. Тонкий порошок кристаллической серы удерживается
на поверхности воды. Это явление называется флотацией.
Его причина заключается в том, что:
а) плотность серы меньше, чем плотность воды;
б) частицы серы удерживаются за счет поверхностного
натяжения воды;
в) поверхность серы плохо смачивается водой;
г) все приведенные выше ответы верны.
5. При комнатной температуре без первоначального
нагревания сера реагирует с металлом:
а) железом; б) цинком; в) алюминием; г) ртутью.
6. При горении серы на воздухе образуется оксид серы,
имеющий формулу:
a) SO; б) SO2; в) SO3; г) возможно образование всех
указанных оксидов.
7. В каком виде сера практически не встречается в природе:
а) самородная; б) сульфидная; в) сульфитная; г) сульфатная?
111
8. Оксид серы (IV) — прекрасное дезинфицирующее и от-
беливающее вещество. Его используют для дезинфекции
погребов и овощехранилищ, добавляют в вина, используют
для отбеливания шерсти, шелка, бумаги. Оксид серы (IV)
можно получить:
а) сжиганием серы;
б) обжигом пирита;
в) действием серной кислоты на сульфит натрия;
г) все приведенные выше ответы верны.
Вариант 2
1. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:
а) -2, +2, +4, +6; б) -2, +1, +3, +6; в) -2, +4, +5, +6; г) -2, +2, +4.
2. Какое из утверждений не верно'.
а) молекулы серы могут иметь циклическое и линейное
(полимерное) строение;
б) в парах серы можно обнаружить молекулы состава S2;
в) атомы серы в молекулах связаны ковалентной поляр-
ной связью;
г) сера может существовать в жидком агрегатном
состоянии?
3. Наиболее устойчивой является аллотропная модифика-
ция серы:
а) ромбическая;
б) моноклинная;
в) пластическая;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
4. Помимо серы процесс флотации можно наблюдать для:
а) сахара; б) хлорида натрия; в) питьевой соды; г) сухого
молока.
5. Напишите схему реакции алюминия с серой. Методом
электронного баланса подберите коэффициенты. Относитель-
ная молекулярная масса продукта реакции равна:
а) 150; б) 59; в) 91; г) 86.
6. Напишите уравнения реакций серы со следующими
неметаллами: 1) водородом; 2) фтором (образуется фторид
серы (VI)); 3) кислородом; 4) углеродом. Сумма коэффициен-
тов совпадает в уравнениях реакций с номерами:
а) 1 и 2; б) 2 и 4; в) 1 и 3; г) 3 и 4.
112
7. Укажите ошибочное утверждение:
а) сера входит в состав белков;
б) особенно много серы содержится в белках волосяных
покровов и ороговевших тканей (рога, копыта, ногти);
в) при недостатке серы в организме наблюдается хруп-
кость и ломкость костей, выпадение волос;
г) для предотвращения дефицита серы в организме
человека в пищу добавляют серусодержащие вещества,
например, глауберову соль.
8. Около половины добываемой серы используется для
производства:
а) спичек; б) серной кислоты; в) резины; г) средств
защиты растений.
Вариант 3
1*. Максимальную и минимальную степени окисления
соответственно атом серы проявляет в соединениях с:
а) кислородом и хлором; б) магнием и бромом; в) фтором
и натрием; г) углеродом и железом.
2**. Какое из утверждений неверно'.
а) ромбическая и моноклинная модификации серы
являются кристаллическими веществами;
’’ б) пластическая сера — аморфное вещество;
в) при охлаждении ромбическая сера превращается
в пластическую;
г) наиболее устойчивой аллотропной модификацией серы
'является ромбическая?
3*. Для обогащения полезных ископаемых через смесь воды
с частицами различных минералов пропускают мелкие
;пузырьки воздуха. Сульфидные руды всплывают на поверх-
ность, образуя пену, а пустая порода оседает на дно аппарата.
Такой процесс разделения смеси минералов называется:
а) фракционирование; б) флотация; в) ректификация;
г) перекристаллизация.
4*. При взаимодействии серы с железом образуется
вещество, формула которого:
a) FeS; б) Fe2S3; в) FeS2; г) Fe3S4.
5*. С каким из простых веществ сера не реагирует:
а) водород; б) азот; в) кислород; г) цинк?
I-S-7143
113
6*. При взаимодействии серы с одним из неметаллов
образуется жидкость, имеющая формулу 3S2, в которой сера
хорошо растворяется. Массовая доля серы в этом
соединении (%):
а) 57,4; б) 69,6; в) 72,3; г) 84,2.
7*. Состав минерала полигалита можно выразить
формулой xK2SO4 • yMgSO4 • zCaSO4 • пН2О. Известно, что
массовые доли его составных частей следующие (%):
K2so4 — 28,9; MgSO4 — 19,9; CaSO4 — 45,2; Н2О — 6,0.
Определите формулу полигалита. Сумма чисел x+y+z+n
равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г)7.
8*. С древних времен люди пользовались черным поро-
хом, представляющим собой смесь нитрата калия, углерода
и серы. Сера в данной смеси выполняет роль:
а) окислителя;
б) восстановителя;
в) как окислителя, так и восстановителя;
г) не является ни окислителем, ни восстановителем.
Напишите уравнение реакции горения черного пороха.
9*. Древнее поверье гласит, что в аду нестерпимо пахнет
серой (вероятно, сернистым газом). Причина такого мнения
заключается в том, что:
а) горящая сера выделялась из недр земли при изверже-
нии вулканов;
б) были свидетельства очевидцев;
в) была вера в то, что сера является составной частью
философского камня;
г) было обнаружение лечебных свойств порошка серы.
10**. При взаимодействии серы с концентрированной
серной кислотой выделяется газ с резким запахом, массовая
доля серы в котором 50 %. При пропускании этого газа
через сероводород образуется коллоидный раствор серы.
Напишите уравнения обеих реакций. В данных реакциях
изменяется степень окисления:
а) атомов серы, водорода и кислорода;
б) атомов серы и кислорода;
в) атомов серы и водорода;
г) только атомов серы.
114
Работа 22.Д
Соединения серы
Вариант 1
1. Соли сероводородной кислоты называются:
а) сульфиды; б) сульфиты; в) сульфаты; г) тиосульфаты.
2. При горении сероводорода на воздухе не образуется
вещество, формула которого:
a) S; б) Н2О; в) SO2; г) SO3;
3. Оксид серы (IV) можно получить:
а) сжиганием серы;
б) обжигом сульфидов металлов;
в) взаимодействием сульфидов металлов с соляной
кислотой;
г) все приведенные выше ответы верны.
4. Оксид серы (IV) является оксидом:
а) основным; б) амфотерным; в) кислотным; г) несоле-
образующим.
5. В одну стадию оксид серы (VI) можно получить из:
а) оксида серы (IV); б) серы; в) сульфата натрия; г) серной
кислоты.
6. Какой газ нельзя осушать с помощью концентриро-
ванной кислоты:
а) оксид углерода (IV); б) азот; в) сероводород; г) кислород?
7. Серная кислота — сильный электролит. Какие из
свойств серной кислоты обусловлены наличием в растворе
катиона водорода, какие — сульфат-аниона:
реагент: взаимодействует с ионом:
1) цинк;
2) оксид меди (II); а) Н+;
3) гидроксид алюминия; б) SO?
4) карбонат натрия;
5) хлорид бария?
8. Концентрированная и разбавленная ведут себя по-
разному в реакции с:
а) цинком;
б) оксидом магния;
в) гидроксидом натрия;
г) карбонатом калия.
115
9. В технологической схеме производства серной кисло-
ты метод кипящего слоя используют при:
а) обжиге серного колчедана;
б) окислении оксида серы (IV) до оксида серы (VI);
в) очистке от пыли и осушке оксида серы (IV);
г) поглощении оксида серы (VI) серной кислотой.
Вариант 2
1. Сульфид железа (II) нельзя получить:
а) взаимодействием железа с серой;
б) окислением пирита;
в) реакцией раствора хлорида железа (И) с раствором
сульфида натрия;
г) можно получить любым из перечисленных выше способов.
2. При добавлении бромной воды к раствору сероводорода,
последний мутнеет вследствие выделения свободной серы.
Составьте уравнение химической реакции. Сумма коэффи-
циентов в нем равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
3. При растворении в воде оксида серы (IV) образуется
кислота:
а) сероводородная; б) сернистая; в) серная; г) тиосерная.
4. Какие характеристики соответствуют сернистой кис-
лоте: двухосновная (1); сильная (2); неустойчивая (3); суще-
ствует только в растворе (4); образует средние и кислые
соли (5); все соли растворимы в воде (6):
а) 1, 2, 5, 6; б) 2, 3, 4, 5; в) 1, 3, 5, 6; г) 1, 3,4, 5?
5. Оксид серы (VI), как типичный кислотный оксид,
способен реагировать с:
а) основными оксидами, щелочами, водой;
б) неметаллами, щелочами, водой;
в) основаниями, солями, основными оксидами;
г) амфотерными оксидами, кислотами, основаниями.
Напишите уравнения трех соответствующих реакций.
6. Олеумом называется:
а) концентрированная серная кислота;
б) сырье для получения оксида серы (VI);
в) раствора оксида серы (VI) в серной кислоте;
г) раствор оксида серы (VI) в воде.
7. Для раствора серной кислоты соотнесите:
свойства: обусловленность наличием
в растворе ионов:
1) изменение окраски индикатора;
2) взаимодействие с металлами;
3) взаимодействие с основными оксидами; а) Н+;
4) взаимодействие с гидроксидом б) SO^ .
щелочноземельных металлов;
5) взаимодействие с раствором
нитрата свинца.
8. Концентрированная и разбавленная серная кислота
одинаково ведет себя по отношению к:
а) меди; б) твердому хлориду калия; в) оксиду меди (II);
г) алюминию.
9. В технологической схеме производства серной кислоты
принцип противотока используют при:
а) обжиге серного колчедана;
г б) окислении оксида серы (IV) до оксида серы (VI);
в) очистке оксида серы (IV) от пыли в электрофильтрах;
г) получении олеума из оксида серы (VI) и серной кислоты.
Вариант 3
1*. При нагревании сульфида натрия с серой образуется
полисульфид, содержащий 22,33 % натрия. Формула этого
вещества:
a) Na2S2; б) Na2S4; в) Na2S5; г) Na2S6.
2*. Получение сероводорода из простых веществ —
процесс обратимый. Предположите, как будет влиять повы-
шение температуры на состояние равновесия в реакции,
уравнение которой: Н2+ S H2S:
а) равновесие сместится вправо;
( б) равновесие сместится влево;
в) равновесие не сместится;
'-'Л г) верного ответа среди приведенных выше нет.
3***. При пропускании сероводорода через раствор двух
еОлей — хлорида цинка и хлорида меди (II) — выпадает
Осадок, содержащий только сульфид меди (II). Осадок
?Ульфида цинка не выпадает, так как:
а) сульфид цинка растворим в воде;
116
117
б) сульфид цинка будет выпадать в осадок только после
того, как катион меди будет полностью осажден из раствора;
в) осаждению сульфида цинка препятствует присутствие
в растворе хлорида меди (II);
г) сульфид цинка растворим в соляной кислоте (второй
продукт реакции), а сульфид меди (II) — не растворим.
4*. Оксид серы (IV):
а) обладает только восстановительными свойствами;
б) обладает только окислительными свойствами;
в) обладает как окислительными, так и восстановитель-
ными свойствами;
г) не обладает ни окислительными, ни восстановитель-
ными свойствами.
5**. Тиосульфат натрия Na2S2O3 применяют для удаления
следов хлора после отбеливания тканей, как противоядие
при отравлениях соединениями ртути и мышьяка, в каче-
стве фиксажа в фотографии. Это вещество получают взаимо-
действием концентрированного раствора сульфита натрия с:
а) серой; б) кислородом; в) оксидом серы (IV); г) сульфидом
натрия.
6*. Для получения разбавленной серной кислоты из
концентрированной необходимо:
а) воду лить в кислоту;
б) кислоту лить в воду;
в) одновременно вливать в сосуд воду и кислоту;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
7**. Напишите уравнение преимущественно протекающе-
го процесса электролитической диссоциации гидросульфата
калия. Число частиц в обеих частях уравнения равно:
а) двум; б) трем; в) четырем; г) пяти.
Укажите реакцию среды раствора.
8*. Катализатором процесса окисления оксида серы (IV)
до оксида серы (VI) может служить:
а) оксид алюминия; б) углерод; в) хлорид железа (III);
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
9*. Деревянная лучина при погружении в концентриро-
ванную серную кислоту обугливается, так как:
а) при взаимодействии кислоты с древесиной происходит
сильное разогревание;
118
б) происходит окисление древесины до углерода;
в) концентрированная серная кислота — сильнейшее
водоотнимающее средство;
г) концентрированная серная кислота имеет плотность
в 1,9 раза больше плотности воды.
10*. Концентрированную серную кислоту можно пере-
возить в цистерне:
а) алюминиевой; б) цинковой; в) латунной; г) бронзовой.
11*. Сырьем для производства серной кислоты может
служить:
а) пирит; б) сера; в) сероводород; г) все приведенные выше
ответы верны.
Задание Е
Азот и его соединения
1. Охарактеризуйте элемент азот на основании его положе-
ния в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева.
2. Каков тип связи между атомами азота в молекуле N2?
Сколько общих электронных пар находится в распоряже-
нии каждого атома? Чем можно объяснить химическую
инертность азота при комнатной температуре?
3. Какие свойства — окислительные или восстановитель-
ные — проявляет азот в реакциях с простыми веществами?
Ответ проиллюстрируйте примерами и уравнениями хими-
ческих реакций.
4. Опишите свойства азота как простого вещества. Каковы
способы его промышленного и лабораторного получения?
5. В виде каких веществ азот содержится в атмосфере
и литосфере? Как происходит круговорот азота в природе?
6*. Охарактеризуйте роль азота для жизнедеятельности
живых организмов. В чем заключается роль азотных
удобрений и каковы принципы их безопасного применения
в сельском хозяйстве?
7. Каково электронное и пространственное строение
молекулы аммиака? Как вы понимаете тот факт, что моле-
кула аммиака полярна?
8. Какая связь называется водородной? Приведите
примеры веществ, между молекулами которых образуются
119
водородные связи. Каким образом это отражается на их
физических свойствах? Что можно сказать о прочности
водородных связей по сравнению с ковалентными
и ионными?
9. Опишите физические свойства аммиака. Выясните,
какую окраску имеют стальные баллоны со сжиженным
аммиаком.
10. Как получают аммиак в промышленности и в лабо-
раторных условиях?
11. На примере образования катиона аммония из молекулы
аммиака объясните принцип образования ковалентной связи
по донорно-акцепторному механизму.
12. Напишите уравнения реакции окисления аммиака
кислородом в присутствии и отсутствии катализатора.
Рассмотрите процессы с точки зрения окисления-восстанов-
ления.
13. Расскажите об областях применения аммиака и его
солей в промышленности, сельском хозяйстве, в быту.
14. С помощью какой реакции можно обнаружить
присутствие катиона аммония в растворе? Напишите ионное
уравнение, укажите причину возможности протекания
данной реакции ионного обмена.
15**. Общим свойством солей аммония является их
термическая неустойчивость. Напишите уравнения реакций
разложения хлорида, карбоната, гидрокарбоната, нитрата
и нитрита аммония.
16. Приведите формулы известных вам оксидов азота,
укажите степени окисления атомов азота в данных веще-
ствах. Какой из оксидов можно получить прямым синтезом
из кислорода и азота?
17. Как получают азотную кислоту в промышленности?
Какое вещество служит сырьем данного производства?
Каковы физические свойства азотной кислоты?
18. В реакциях с металлами азотная кислота проявляет
специфические свойства. В чем состоит особенность
подобных реакций? Какие продукты восстановления азотной
кислоты могут образовываться и от чего это зависит?
19**. Что собой представляют соли азотной кислоты?
Назовите области применения некоторых из них. Напишите
120
•чв^
уравнения реакций термического разложения нитратов
натрия, меди и серебра. В чем особенность этих реакций?
Работа 23.Е
Азот
Вариант 1
1. Для завершения внешнего энергетического уровня
атому азота необходимо принять:
а) два электрона; б) три электрона; в) четыре электрона;
г) пять электронов.
2. Электронная формула молекулы азота может быть
изображена:
a) -N-'N: ; б) N--N ; в) :N:N: ; г) :nJ;’n: .
3. С каким из металлов азот, хотя и медленно, реагирует
при комнатной температуре:
а) натрий; б) калий; в) литий; г) кальций.
Напишите уравнение реакции, назовите продукты?
4. Сместить равновесие в системе, уравнение которой:
N2+ ЗН2’> 2NH3+ Q,
в сторону образования аммиака можно:
а) увеличением температуры;
б) увеличением давления;
в) применением катализатора;
г) уменьшением концентрации водорода.
5. Азот в промышленности получают:
а) разложением нитрата аммония;
б) фракционной перегонкой жидкого воздуха;
в) взаимодействием активных металлов с разбавленной
азотной кислотой;
г) все приведенные выше ответы верны.
6. Азот является важнейшим биогенным элементом.
В организм человека азот попадает:
а) с воздухом в процессе дыхания;
б) в растворенном виде с питьевой водой;
в) с пищей в виде органических соединений;
г) с пищей в виде неорганических солей — нитратов.
121
Вариант 2
1. Для атома азота определите:
число электронов на внешнем уровне:
I) 1, П) 3, III) 5, IV) 7;
число электронов, необходимых для завершения внешнего
энергетического уровня:
А)1,Б)3, В) 5, Г) 7;
максимальная степень окисления:
1) +3, 2) +4, 3) +5, 4) +6;
минимальная степень окисления:
а)-5, б) -3, в) -2, г)—1.
2. Графическая формула молекулы азота может быть
изображена:
a) N=N; б) №N; в) N=N; г) N—N.
3. Соли азотной кислоты называются:
а) нитриды; б) нитриты; в) нитраты; г) нитроны.
4. Сместить равновесие в системе, уравнение которой:
N2+ О2^ 2NO - Q,
в сторону образования оксида азота (II) можно:
а) увеличением температуры;
б) увеличением давления;
в) применением катализатора;
г) увеличением концентрации оксида азота (II).
5. К химическим реакциям не относится получение
азота:
а) разложением нитрата аммония;
б) взаимодействием магния с разбавленной серной
кислотой;
в) перегонкой жидкого воздуха;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
6. Усваивать атмосферный азот, превращая его в органи-
ческое вещество, способны:
а) млекопитающие в процессе дыхания;
б) насекомые в процессе питания;
в) зеленые растения в процессе фотосинтеза;
г) «клубеньковые» бактерии бобовых растений в процессе
хемосинтеза.
122
Вариант 3
1*. Число неспаренных электронов на внешнем энергети-
ческом уровне атома азота равно:
а) одному; б) трем; в) пяти; г) семи.
2*. Положительную степень окисления азот проявляет с:
а) кислородом; б) водородом; в) магнием; г) иодом.
3*. Какое из физических свойств при н. у. для кислорода
и азота различно:
а) цвет; б) запах; в) агрегатное состояние; г) растворимость
в воде?
4*. Одной из причин химической инертности азота
является:
а) газообразное агрегатное состояние;
б) двухатомная молекула;
в) прочность тройной химической связи между атомами;
г) отсутствие аллотропных модификаций.
5*. При температуре 1000 °C азот взаимодействует с порош-
ком алюминия. Составьте уравнение реакции. Массовая
доля металла в нитриде алюминия составляет (%):
а) 85,26; б) 68,70; в) 56,25; г) 65,85.
6*. Из жидкого воздуха первым из указанных газов
начинает выкипать:
а) азот; б) кислород; в) аргон; г) криптон.
7*. Какое из химических превращений нельзя осуще-
ствить в одну стадию:
a) N2-> NO; б) N2-> NH„; в) N2-> Li N; г) N2-> HNO„?
A i, O il о А о
Работа 24.E
Аммиак
Вариант 1
1. Молекула аммиака имеет строение:
а) плоское; б) пирамидальное; в) тетраэдрическое;
г) треугольное.
2. Водородная связь называется так потому, что:
а) она образуется между атомами в молекуле водорода;
б) она образуется между молекулами воды;
в) одним из атомов преобразований водородной связи
обязательно является атом водорода;
123
г) она существует во всех соединениях, содержащих атом
водорода.
3. Какое из физических свойств не является общим для
аммиака и хлороводорода:
а) не имеют цвета; б) резкий запах; в) хорошая раствори-
мость в воде; г) тяжелее воздуха?
4. Водный раствор аммиака имеет:
а) щелочную среду; б) нейтральную среду; в) кислотную
среду; г) верного ответа среди приведенных выше нет.
5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится
к реакциям:
а) разложения; б) соединения; в) замещения; г) обмена.
6. Аммиак взаимодействует с нагретым оксидом меди (II),
восстанавливая его до металлической меди. При этом аммиак
окисляется до:
а) свободного азота; б) оксида азота (II); в) оксида азота (IV);
г) оксида азота (V).
7. В промышленности аммиак получают:
а) синтезом из азота и воздуха;
б) взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом
кальция;
в) термическим разложением хлорида аммония;
г) все приведенные выше ответы верны.
8. В промышленных холодильных установках в качестве
хладагента используется аммиак благодаря тому, что он:
а) растворим в воде;
б) не токсичен;
в) легко сжижается и его испарение сильно эндотермично;
г) взаимодействует с кислотами.
Вариант 2
1. Какое утверждение неверно:
а) химические связи между атомами водорода и азота
в молекуле аммиака ковалентные полярные;
б) молекула аммиака является полярной;
в) между молекулами аммиака наблюдается образование
водородных связей;
г) молекула аммиака имеет форму равностороннего
треугольника с атомом азота в центре?
124
2. Химические связи какого типа являются наименее
прочными:
а) ионные;
б) ковалентные полярные;
в) ковалентные неполярные;
г) водородные.
3. Какие из перечисленных физических свойств харак-
терны для аммиака: бесцветный газ (1); без запаха (2); раст-
ворим в воде (3); легко сжижается (4); тяжелее воздуха (5):
а) 1, 3, 4; б) 1, 2, 3; в) 2, 3, 4; г) 1, 3, 5?
4. Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется
наличием в его растворе:
а) катионов аммония NH* ;
б) молекул аммиака;
в) гидроксид-анионов;
г) водородных связей между молекулами аммиака и воды.
5. Из четырех ковалентных связей N—Н в катионе
аммония по обменному и донорно-акцепторному механизму
образовано соответственно:
а) 1 и 3 связи; б) 2 и 2 связи; в) 3 и 1 связи; г) 4 и О
связи.
6. Не является окислительно-восстановительной реакция
аммиака с:
а) кислородом в отсутствии катализатора;
б) кислородом в присутствии катализатора;
в) соляной кислотой;
г) оксидом меди (II).
Напишите уравнения всех реакций.
7. Лабораторным способом получения аммиака является:
а) синтез из азота и водорода;
б) взаимодействие хлорида аммония со щелочью;
в) термическое разложение хлорида аммония;
г) все приведенные выше ответы верны.
8. Наиболее ценным (с точки зрения содержания азота)
азотным удобрением является:
a) NH4NO3; б) NH4C1; в) (NH4)2SO4; г) NH4H2PO4.
Каково химическое и техническое название этого
вещества?
125
Вариант 3
1*. Молекула аммиака представляет собой пирамиду,
в основании которой лежит:
а) равнобедренный треугольник;
б) равносторонний треугольник;
в) квадрат;
г) параллелограмм.
2*. Какое из перечисленных веществ образует межмоле-
кулярную водородную связь:
а) водород; б) гидрид кальция; в) вода; г) все приведенные
выше ответы верны?
3*. Диполем не является молекула:
а) воды; б) сероводорода; в) аммиака; г) азота.
4*. Полярные вещества растворяются преимущественно
в полярных растворителях, а неполярные вещества —
в неполярных растворителях. Укажите, в каком из раство-
рителей растворимость указанных веществе будет выше:
вещество:
1) белый фосфор;
2) аммиак;
3) селеноводород;
4) сера.
растворитель:
а) вода;
б) сероуглерод.
5*. Напишите уравнение реакции аммиака с серной
кислотой в мольных соотношениях 1:1 и 2:1. Суммы коэф-
фициентов в этих реакциях равны соответственно:
а) 3 и 5; б) 3 и 4; в) 4 и 5; г) 5 и 6.
Назовите продукты взаимодействия.
6*. Аммиак за счет атома азота может проявлять:
а) только окислительные свойства;
б) как окислительные, так и восстановительные свойства;
в) только восстановительные свойства;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
7*. Соотнесите:
индикатор: окраска в водном
растворе аммиака:
1) метиловый оранжевый; а) малиновая;
2) лакмус; б) синяя;
3) фенолфталеин; в) желтая.
4) универсальный.
126
8**. Какое из утверждений не соответствует действи-
тельности:
а) водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом;
б) аммиак безвреден для здоровья;
в) нашатырный спирт дают нюхать при обморочных
состояниях и алкогольном опьянении;
г) при вдыхании аммиака происходит рефлекторное воз-
буждение сердечной деятельности и центра дыхания?
9*. В качестве катализатора синтеза аммиака из азота
и водорода используется особым образом подготовленное
железо. Роль катализатора в процессе заключается в:
а) смещении равновесия реакции в сторону образования
продуктов реакции;
б) понижении температуры, необходимой для начала реакции;
в) сокращении времени, необходимого для достижения
равновесия;
г) подавлении обратной реакции (разложения аммиака).
Работа 25.Е
Соли аммония
Вариант 1
1. Соли аммония похожи на соответствующие соли
щелочных металлов:
а) по растворимости в воде;
б) по цвету;
в) по химическим свойствам, обусловленным кислотным
остатком;
г) все приведенные ниже ответы верны.
2. Основной способ получения солей аммония основан
на реакциях:
а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена.
3. Все соли аммония одинаковым образом реагируют
с раствором:
а) нитрата серебра; б) гидроксида натрия; в) хлорида
бария; г) серной кислоты.
4. Сокращенному ионному уравнению:
NH+ + ОН > NH3+ Н2О
соответствует взаимодействие между:
127
а) растворами аммония и гидроксида натрия;
б) растворами нитрата калия и гидроксида бария;
в) раствором сульфата аммония и гидроксидом меди (II);
г) растворами карбоната аммония и гидроксида калия.
5. Какое из азотных удобрений обладает большей
питательной ценностью:
a) (NH4)2SO4; б) NH4CI; в) NH4NO3; г) NH4H2PO4?
6. Напишите уравнение реакции, которая происходит
с гидрокарбонатом аммония при нагревании. Сумма коэффи-
циентов перед формулами продуктов данной реакции равна:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
Вариант 2
1. Хлорид калия и хлорид аммония различаются по:
а) цвету;
б) растворимости в воде;
в) термической устойчивости;
г) агрегатному состоянию.
2. Окислительно-восстановительной является реакция:
а) аммиака с раствором серной кислоты;
б) между раствором нитрата аммония и гидроксида калия;
в) разложения нитрата аммония;
г) разложения хлорида аммония.
3. Качественной реакцией на катион аммония в водном
растворе является взаимодействие с раствором:
а) хлорида бария; б) нитрата серебра; в) сульфата магния;
г) гидроксида натрия.
4. В правой части уравнения реакции между парой элект-
ролитов все вещества записаны в молекулярной форме.
Исходные электролиты имеют формулы:
a) (NH4)2SO4 и Ва(ОН)2;
б) NH4C1 и NaOH;
в) (NH4)2CO3 и Ca(NO3)2;
г) (NH4)2SO4 и ВаС12.
5. Дана цепочка превращений:
N_-> NH -> NHNO^> NO.
Z о 4 о Z
128
Напишите уравнения реакций. Соотнесите:
тип реакции: число реакций в цепочке:
1) окислительно-восстановительная; а) одна;
2) соединения; б) две;
3) разложения; в) три.
4) обмена.
6. Соотнесите:
формула соли аммония: одна из областей применения:
1) NH4HCO3;
2) NH4NO3;
3) nh4no2.
а) удобрения;
б) лабораторное получение азота;
в) разрыхлитель теста.
Вариант 3
1**. Какие типы связей имеются в хлориде аммония:
тип связи: наличие в веществе:
1) ковалентная полярная;
2) ковалентная неполярная; а) имеется;
3) ионная связь; б) отсутствует?
4) металлическая;
5)водородная?
2**. Гидросульфит натрия применяется при производстве
целлюлозы (сульфитная варка древесины). Гидросульфит
натрия получают в промышленности взаимодействием:
а) аммиака с оксидом серы (IV);
б) оксида серы (IV) с водным раствором сульфита
аммония;
в) раствором сульфита аммония и гидроксида натрия;
г) оксида серы (VI) и водным раствором аммиака.
Напишите уравнение данной реакции.
3*. Правая часть ионного уравнения: ... -> NH3 + Н2О
соответствует взаимодействию между веществами, формулы
которых:
a) NH4NO3+ NaOH;
б) NH4HSO4+ Ва(ОН)2;
в) NH4C1 + Cu(OH)2;
г) NH3-H2O + НС1.
4* . Дана цепочка превращений:
(NH)CrO > N„-> NH -» М1Жн N2.
| 129
К 9-7143
число реакций в цепочке:
а) одна;
б) две;
в) три.
формула:
a) NH4H2PO4;
б) NH4NO3;
в) NH4C1.
Напишите уравнения реакций. Соотнесите:
тип реакции:
1) окислительно-восстановительные;
2) соединения;
3) разложения;
4) обратимые.
5*. Соотнесите:
название вещества:
1) нашатырь;
2) аммиачная селитра;
3) аммофос.
6***. Водный раствор аммиака и хлорида аммония
называется хлорно-аммиачным буферным раствором
и применяется в химии для:
а) поддержания постоянной кислотности среды;
б) обнаружения в растворе сульфат-аниона;
в) получения аммиака;
г) производства хлора.
7*. Какую из солей можно получить по схеме
газ + газ = твердое вещество:
а) сульфат аммония; б) гидросульфат аммония; в) хлорид
аммония; г) дигидрофосфат аммония?
8*. Объем газообразных веществ максимален при
разложении 1 моль вещества, формула которого:
a) NH4C1; б) NH4HCO3; в) NH4NO2; г) (NH4)2CO3.
Напишите уравнение реакции.
Работа 26.Е
Кислородные соединения азота
Вариант 1
1. Какой из оксидов азота может быть получен прямым
синтезом из азота и кислорода:
a) N2O; б) NO; в) N2O3; г) N2O5?
2. Не производя вычислений, определите, в каком из
оксидов доля азота максимальна:
a) N2O; б) NO; в) N2O3; г) NO2?
3. Какой из оксидов азота не взаимодействует с водой:
a) N2O3; б) NO2; в) NO; г) N2O5?
130
4. Азотную кислоту в промышленности получают по
следующей цепочке превращений:
NH-L) > NO NO2-^ HNO3.
Напишите уравнения соответствующих реакций. Сумма
коэффициентов наибольшая в:
а) реакции № 1; б) реакции № 2; в) реакции № 3;
г) реакции № 1 и 3 (одинаковая).
5. При взаимодействии с какими веществами азотная
кислота проявляет особые свойства, отличающие ее от других
кислот с:
а) металлами; б) основными оксидами; в) основаниями;
г) солями?
6. Степень окисления атома азота в продукте взаимодей-
ствия с металлами уменьшается с:
а) увеличением концентрации кислоты;
б) уменьшением концентрации кислоты;
в) уменьшением активности металла;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
7. При нагревании в нитрит превращается нитрат:
а) аммония; б) меди; в) серебра; г) натрия.
8. Раствор нитрата меди (II) реагирует с веществами
набора:
а) цинк, хлорид калия;
б) оксид железа (III), сульфид натрия;
в) железо, гидроксид бария;
г) серебро, фосфат калия.
Вариант 2
1. Несолеобразующими оксидами азота являются оба
оксида, формулы которых:
a) N.O и N„O„; б) NO и NO; в) N O и NO; г) N O и NO.
2. Не производя вычислений, определите, в каком из
оксидов массовая доля азота минимальна:
a) N2O; б) NO; в) N2O3; г) NO2?
3. Кислота не образуется при растворении в воде оксида,
формула которого:
a) N2O; б) N2O3; в) NO2; г) N2Os.
131
4. В промышленности сырьем для производства азотной
кислоты является:
а) натриевая селитра; б) аммиак; в) оксид азота (III);
г) оксид азота (V).
5. Какой продукт не образуется при взаимодействии
меди с разбавленной кислотой:
а) нитрат меди (II); б) водород; в) вода; г) оксид азота (II)?
Напишите уравнение реакции, коэффициенты подберите
методом электронного баланса.
6. Газообразное вещество не образуется при реакции
разбавленной азотной кислоты с:
а) гидроксидом железа (III); б) медью; в) карбонатом
натрия; г) цинком.
Напишите уравнение реакции.
7. Для обнаружения в растворе галогенид-анионов
используется раствор нитрата:
а) меди (II); б) алюминия; в) магния; г) серебра.
8. Нитраты щелочных металлов при сплавлении обладают
сильными окислительными свойствами за счет атома:
а) металла; б) азота; в) кислорода; г) атомов азота
и кислорода.
Вариант 3
1***. Электронную формулу оксида азота (I) можно
изобразить следующим образом:
a)X):N"N: ; б) :N:Q:N: ;
в) :N::O::N: ; г) O::N::N .
2*. Наиболее сильным окислителем является оксид азота,
формула которого:
a) N2O; б) NO; в) N2O3; г) NO2.
3*. Один из оксидов азота носит название «веселящий
газ», поскольку в небольших концентрациях вызывает
состояние, подобное опьянению. Его можно получить
разложением соли, формула которой:
a) NH4NO2; б) NH4NO3, в) NH4C1; г) (NH4)2Cr2O7.
132
4*. Оксид азота (IV) может существовать в виде димера
n2o4. причем в газообразном состоянии устанавливается
равновесие:
2NO2?± N2O4+ Q.
Сместить равновесие в сторону образования димера
можно:
а) увеличением температуры;
б) уменьшением давления;
в) использованием катализатора;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
5*. Азотную кислоту получают в три стадии, окисляя
атом азота по следующей схеме:
a) N~3-> N+2-> N+4-> N+s;
6) N~3-> №-> N'4^ N+s;
в) №-> N+1—» N+:M N+s;
r) №-> N+2—» N'M N+s.
6*. Поскольку азотная кислота летучая, ее можно полу-
чить взаимодействием:
а) растворов нитрата натрия и серной кислоты;
б) твердого нитрата натрия с концентрированной серной
кислотой;
в) нагреванием нитрата аммония;
г) нагреванием водного раствора азотной кислоты.
7*. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции,
схема которой Сг2О3+ NaNO3+ КОН —» K2CrO4+ NaNO2+ Н2О,
равен:
а) 3; б) 5; в) 6; г) 12.
8*. Для удаления бородавок применяют ляписный каран-
даш, содержащий нитрат серебра. На коже от него образуется
черное пятно, представляющее собой частички:
а) оксида серебра (I);
б) металлического серебра;
в) самого нитрата серебра;
г) нитрита серебра.
9*. Взаимодействием концентрированной кислоты
с металлом нельзя получить нитрат:
а) серебра; б) никеля; в) железа (II); г) цинка.
133
Задание Ж
Фосфор и его соединения
1. Чем отличается строение атома фосфора от атома азота?
Какой из элементов проявляет более выраженные восстано-
вительные свойства?
2. Какие аллотропные модификации фосфора вы знаете?
Чем они отличаются друг от друга с точки зрения строения
молекул и физических свойств?
3. Напишите уравнения реакций фосфора с магнием,
кислородом и хлором, если известно, что в образующихся
продуктах атомы фосфора проявляют либо минимальную,
либо максимальную степень окисления.
4*. Как можно получить водородное соединение фосфора —
фосфин? Напишите уравнения реакции горения фосфина.
Какие свойства проявляет водный раствор фосфина —
кислотные или основные? Почему?
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно получить фосфорную кислоту из красного фосфора.
Кратко охарактеризуйте свойства фосфорной кислоты.
6. Напишите формулы фосфата, гидрофосфата и дигидро-
фосфата кальция. Как в указанном ряду изменяется
растворимость солей в воде?
7. Каково биологическое значение фосфора? Почему
академик А. Е. Ферсман назвал фосфор «элементом жизни
и мысли»?
8. В виде каких соединений фосфор встречается в при-
роде? Как его получают в промышленности? Расскажите об
областях применения фосфора и его соединений.
Работа 27JK
Фосфор и его соединения
Вариант 1
1. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по
сравнению с атомом азота имеет:
а) больший радиус;
б) меньшее значение электроотрицательности;
в) более ярко выраженные окислительные свойства;
г) больший заряд ядра»?
134
2. Степень окисления -3 фосфор проявляет в:
а) фосфидах;
б) фосфатах;
в) гидрофосфататах;
г) белом фосфоре.
3. Укажите верное утверждение:
а) как белый, так и красный фосфор ядовит;
б) белый фосфор не ядовит, красный — ядовит;
в) ни белый, ни красный фосфор не ядовит;
г) белый фосфор ядовит, красный — не ядовит.
4. При горении фосфора образуется:
а) оксид фосфора (V); б) оксид фосфора (III); в) фосфин;
г) фосфорная кислота.
5. Фосфин можно получить:
а) взаимодействием фосфора с водородом;
б) взаимодействием фосфида магния с соляной кислотой;
в) обработкой белого фосфора водой;
г) восстановлением оксида фосфора (V) водородом.
Напишите уравнение реакции.
6. Сырьем для производства фосфора в промышленности
является:
а) апатиты; б) бокситы; в) криолит; г) пирит.
7. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимо-
действует:
а) с водой с образованием кислоты;
б) со щелочью с образованием кислоты;
в) с основными оксидами с образованием солей;
г) все приведенные выше ответа верны.
8. При взаимодействии 1,5 моль гидроксида кальция
с 3 моль фосфорной кислоты образуется соль:
а) фосфат кальция;
б) гидросульфат кальция;
в) дигидросульфат кальция;
г) смесь фосфата и гидрофосфата кальция.
9. В организме человека больше всего фосфора содержится в:
а) составе ткани;
б) головном мозге;
в) крови;
г) печени.
135
10. Для элемента фосфора соотнесите:
кем открыт:
I) К. Шееле;
II) Г. Дэви;
III) Г. Бранд;
IV) А. Лавуазье.
когда открыт:
1) XV век;
2) XVI век;
3) XVII век;
4) XVIII век.
перевод названия
а) светоносный;
б) рождающий
кислоты;
в) зловонный;
г) текучий.
Вариант 2
1. Какое из утверждений неверно:
а) атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет
большее число электронов;
б) обладает более ярко выраженными окислительными
свойствами;
в) имеет большее число электронов на внешнем энергети-
ческом уровне;
г) имеет больший радиус?
2. Для фосфора характерны степени окисления:
а) —3, +2, +5; б) — 3, +3, +5; в) +1, +3, +5; г)—2, +3, +5.
3. Красный фосфор можно превратить в белый:
а) при высоком давлении;
б) обработкой водой;
в) нагреванием в избытке кислорода;
г) нагреванием без доступа кислорода.
4. При горении на воздухе каждый атом фосфора:
а) принимает 3 электрона;
б) отдает 3 электрона;
в) отдает 4 электрона;
г)отдает 5 электронов.
5. Напишите уравнение реакции горения фосфора.
Коэффициент, равный единице, подразумевается перед
формулой:
а) фосфина; б) кислорода; в) оксида фосфора (V); г) воды.
6. В качестве восстановителя при промышленном полу-
чении фосфора из фосфата кальция используют:
а) оксид кремния; б) углерод (кокс); в) магний; г) водород.
7. Оксид фосфора (V) является оксидом:
а) основным; б) амфотерным; в) кислотным; г) несоле-
образующим.
136
8. При растворении 3,6 моль оксида натрия в 3,6 моль
фосфорной кислоты, образуется:
а) фосфат натрия;
б) гидросульфат натрия;
в) дигидросульфат натрия;
г) смесь гидросульфата и дигидросульфата натрия.
9. Какое из утверждений не соответствует действи-
тельности:
а) большая часть фосфора в организме человека находит-
ся в виде фосфата калия;
б) в природе фосфор встречается только в виде соединений;
в) фосфор в составе нуклеиновых кислот осуществляет
передачу наследственных свойств организма;
г) остатки фосфорной кислоты содержатся в АТФ, участвую-
щей в энергетических процессах в клетках живых организмов?
10. Красный фосфор входит в состав:
а) спичечной головки;
б) намазки спичечного коробка;
в) красного кирпича;
г) светящихся в темноте игрушек и статуэток.
Вариант 3
1*. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по
сравнению с атомом азота:
а) имеет большее значение Аг;
б) имеет одинаковые максимальное и минимальное зна-
чения степеней окисления;
в) имеет такое же число энергетических уровней;
г) обладает большим числом протонов в ядре»?
2*. В каком из соединений степень окисления атома
фосфора наибольшая:
а) РС13; б) Na4P2O7; в) Na2HPO3; г) NaH2PO3?
3*. Фосфин способен:
а) проявлять основные свойства;
б) проявлять восстановительные свойства;
в) гореть;
г) все приведенные выше ответы верны.
4*. Какой аллотропной модификации фосфора не существует:
а) черный; б) белый; в) синий; г) красный?
137
5**. При взаимодействии с каким из веществ, формулы
которых приведены ниже, фосфор проявляет окислительные
свойства:
a) HNO3; б) КСЮ3; в) Mg; г) Вг2?
Напишите уравнения всех реакций.
6*. Растворимость солей в ряду фосфат — гидрофос-
фат — дигидрофосфат:
а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется;
г) верного ответа среди приведенных ниже нет.
7*. Оксид фосфора (V) — очень сильное водоотнимающее
средство (какое вещество с аналогичными свойства вы
знаете?). Укажите формулу продукта дегидратации азотной
кислоты под действием Р2О5:
a) NO2; б) N2O5; в) NH3; г) N2O4.
8*. При взаимодействии 4 моль гидроксида калия
с 1,6 моль фосфорной кислоты образуется:
а) фосфат натрия;
б) гидрофосфат натрия;
в) дигидрофосфат натрия;
г) смесь фосфата и гидрофосфата натрия.
9*. Обнаружить наличие фосфат-аниона в водном раст-
воре можно при помощи:
а) индикаторной бумаги;
б) раствора гидроксида натрия;
в) медной проволоки;
г) раствора нитрата серебра.
10*. Продукт взаимодействия фосфора с избытком хлора
полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия.
Составьте уравнение последней реакции. Относительные
молекулярные массы продуктов взаимодействия равны:
а) 164, 58,5,18; б) 164, 36,5,18; в) 120, 58,5,36,5; г) 138, 71,31.
11*. Питательную ценность фосфорных удобрений оце-
нивают по условному содержанию в них Р2О5. Наиболее цен-
ным фосфорным удобрением с этой точки зрения является:
а) простой суперфосфат Са(Н2РО4)2 • 2CaSO4;
б) двойной суперфосфат Са(Н2РО4)2;
в) преципитат СаНРО4;
г) фосфоритная мука Са3(РО4)2.
138
Задание 3
Углерод и его соединения
1. Укажите распределение электронов по энергетическим
уровням атома углерода.
2. Какие вы знаете аллотропные модификации углерода?
Каковы их специфические свойства, обусловливающие
области применения данных материалов в промышленности
и в быту?
3. Что называется адсорбцией? Почему после нахождения
в прокуренном помещении ваша одежда еще долго пахнет
сигаретным дымом?
4. В бытовых угольных фильтрах для очистки воды
и поглотителях запаха для холодильников содержится одно
и то же вещество. Как оно называется, что собой представ-
ляет, какова его роль в том и другом устройстве?
5. Приведите примеры реакций, в которых углерод
проявляет окислительные и восстановительные свойства.
Назовите образующиеся продукты.
6. В огромных количествах кокс используется в метал-
лургии. С какой целью? К какому типу относятся данные
металлургические производства?
7. Расскажите о круговороте углерода в природе. В виде
каких соединений углерод присутствует в атмосфере,
литосфере, гидросфере, биосфере?
8. Воспользовавшись дополнительной литературой,
расскажите о происхождении нефти и каменного угля.
Какое значение имеют эти полезные ископаемые для
современного общества?
9. Сравните физические и химические свойства двух
оксидов углерода. Какие свойства оксида углерода (II) выра-
жены в большей степени — окислительные или восстано-
вительные? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.
10. Что такое «сухой лед»? Как его получают и для чего
используют? Как называется процесс перехода вещества из
; твердого в газообразное агрегатное состояние, минуя жидкое?
11. Приведите ионное уравнение качественной реакции
на карбонат-анионы в растворе. Можно ли использовать
Данную реакцию для обнаружения гидрокарбонат-анионов?
139
12. Что такое жесткость воды? Какие существуют виды
жесткости и как их устранить?
Работа 28.3
Углерод
Вариант 1
1. Какое из утверждений неверно’.
а) на внешнем энергетическом уровне атома углерода
находится 4 электрона;
б) атом углерода содержит четыре энергетических уровня;
в) до завершения внешнего энергетического уровня атому
углерода необходимо принять 4 электрона;
г) максимальная степень окисления атома углерода равна +4?
2. Аллотропные модификации не известны для элемента:
а) углерод; б) кислород; в) сера; г) азот.
3. Укажите верное утверждение:
а) графит в отличие от алмаза является твердым веществом;
б) алмаз и графит не проводят электрический ток;
в) алмаз и графит являются тугоплавкими веществами;
г) твердость алмаза меньше твердости графита.
4. Активированный уголь обладает способностью:
а) адсорбировать на поверхности молекулы других веществ;
б) самовозгораться;
в) окрашивать растворы в черный цвет;
г) возгоняться.
5. Соотнесите:
формы существования применение:
углерода:
1) алмаз; а) производство резины;
2) графит; б) очистка сахарных растворов;
3) сажа; в) изготовление режущих
4) активированный уголь. инструментов;
г) изготовление втулок
и подшипников.
6. Дана схема превращений:
А1(ОН)3+ 3) А14С3^ С 1) Са(ОН)2+ 2).
>1+о2
4)
140
Укажите формулы веществ 1)—4):
а) С2Н2; б) СО2; в) О2; г) СН4.
7. При нагревании углерод реагирует с водородом
с образованием летучего водородного соединения (метана).
Степень окисления углерода в этом веществе равна:
а) -4; б) 0; в) +2; г) +4.
8. Превращение углекислого газа в органические веще-
ства происходит в процессе:
а) дыхания; б) гниения; в) горения; г) фотосинтеза.
Вариант 2
1. Минимальная и максимальная степени окисления
атома углерода равны соответственно:
а) +2 и +4; б) 0 и +4; в) -4 и +2; г) -4 и +4.
2. Какое из утверждений не соответствует действитель-
ности:
а) алмаз является самым твердым из природных
веществ;
б) алмаз имеет молекулярную кристаллическую решетку;
в) алмаз не проводит электрический ток;
г) ограненные прозрачные алмазы называются брил-
лиантами?
3. Структура графита напоминает:
а) соединенные вершинами тетраэдры;
б) олимпийские кольца;
в) пчелиные соты;
г) плотно упакованные бильярдные шары.
4. Активированный уголь применяется:
а) для изготовления электродов;
б) в качестве стержней карандашей;
в) для изготовления ювелирных изделий;
г) в качестве поглотителя токсичных веществ в противо-
газах.
5. В медицине в качестве лекарственного средства
углерод используется в виде:
а) алмаза; б) графита; в) сажи; г) активированного угля.
6. В промышленности карбид кальция получают взаимо-
действием углерода с оксидом кальция. Известно, что
141
сумма коэффициентов в уравнении равна 5. Составьте
уравнение реакции. Степени окисления атомов углерода
в продуктах равны:
а) -1 и +2; б) -1 и +4; в) +2 и +4; г) 0 и 4.
7. В промышленности восстановление металлов из окси-
дов с помощью углерода (кокса) относится к:
а) электрометаллургии; б) гидрометаллургии; в) пиро-
металлургии; г) биометаллургии.
8. Углерод не входит в состав полезных ископаемых:
а) каменный уголь; б) нефть; в) торф; г) апатиты.
Вариант 3
1*. Помимо атомов углерода с относительной атомной
массой 12 (12С) в природе существуют атомы, имеющие
относительную атомную массу на единицу больше (13С). Эти
атомы, называемые изотопами, различаются:
а) числом протонов в ядре;
б) числом электронов;
в) числом нейтронов в ядре;
г) числом энергетических уровней.
2*. Масса драгоценных камней измеряется в каратах.
Один карат равен (г):
а) 0,05; б) 0,1; в) 0,2; г) 0,5.
3*. Алмаз и графит не различаются'.
а) кристаллическим строением;
б) электропроводностью;
в) химической формулой;
г) областями применения в технике.
4*. При реакции углерода с перегретым паром образует-
ся смесь оксида углерода (II) и водорода, называемая водя-
ным газом:
Цтв) + НгЦгаз)^ СЦгаз) + ^2(газ) “ Q*
Максимально сместить равновесие вправо можно:
а) повышением температуры и повышением давления;
б) повышением температуры и понижением давления;
в) понижением температуры и повышением давления;
г) понижением температуры и понижением давления.
5*. Углерод способен окисляться до углекислого газа
такими сильными окислителями, как концентрированная
142
серная кислота. Составьте уравнение реакции. Коэффициент
перед формулой восстановителя равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
6*. Противогаз, содержащий в качестве поглотителя
токсичных газов активированный уголь, был изобретен
выдающимся русским химиком Н. Д. Зелинским и инже-
нером И. Л. Кумантом в 1915 году. В годы Первой
мировой войны он спас сотни тысяч российских солдат от
ядовитых газов, главным образом:
а) метана; б) сероводорода; в) хлора; г) фтора.
7**. Напишите уравнения реакций получения карбидов
алюминия и кальция из простых веществ. Почему в образую-
щихся карбидах степени окисления углерода различны:
а) в карбиде алюминия атомы углерода также проявляют
степень окисления -4, а атом металла — степень окисления +8;
б) карбид алюминия — вещество нестехиометрического
состава (бертоллид);
в) в карбиде алюминия имеются ковалентные неполяр-
ные связи между атомами алюминия, в карбиде кальция
их нет;
г) в карбиде кальция имеются ковалентные неполярные
связи между атомами углерода, в карбиде алюминия их нет?
8***. Графит обладает металлическим блеском и прово-
дит электрический ток благодаря тому, что:
а) между слоями из атомов углерода связи имеют
металлический характер;
б) углерод является металлом;
в) в графите имеются примеси железа;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
9*. С увеличением содержания углекислого газа в атмо-
сфере связывают повышение среднегодовой температуры
на Земле — парниковый эффект. Он заключается в том, что:
а) углекислый газ пропускает световую энергию Солнца,
но задерживает тепловую энергию нагретой поверхности
Земли;
б) углекислый газ обладает высокой теплоемкостью;
в) углекислый газ образуется в результате экзотермиче-
ских процессов: горения, гниения, дыхания;
г) все приведенные выше ответы верны.
143
Работа 29.3
Кислородные соединения углерода
Вариант 1
1. Для оксидов углерода соотнесите:
химическое название-.
I) оксид углерода (II), II) оксид углерода (IV);
тривиальное название-.
А) углекислый газ, Б) угарный газ;
формула:
1) СО2, 2) СО;
степень окисления атома углерода:
а)+2, б) +4.
2. Токсичное действие угарного газа на организм чело-
века выражается в том, что он:
а) вызывает образование на коже язв;
б) вызывает нарушение работы нервной системы человека;
в) связывается с гемоглобином крови, препятствуя пере-
носу красными кровяными тельцами кислорода;
г) разрушает сетчатку глаза, приводит к потере зрения.
3. Оксид углерода (II) относится к оксидам:
а) кислотным; б) основным; в) амфотерным; г) несоле-
образующим.
4. Напишите уравнения реакций получения углекислого
газа из:
1) углерода; 2) оксида углерода (II); 3) метана; 4) карбо-
ната кальция.
Какая из этих реакций не является окислительно-
восстановительной :
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?
5. Наибольшая сумма коэффициентов в уравнении
реакции соляной кислоты с:
а) карбонатом калия;
б) гидрокарбонатом натрия;
в) карбонатом кальция,
г) карбонатом бария.
6. При длительном пропускании углекислого газа через
известковую воду наблюдается:
а) образование белого осадка;
144
б) появление малиновой окраски раствора;
в) помутнение раствора, который затем вновь становится
прозрачным;
г) видимых изменений не происходит.
7. В природных водах, контактирующих с карбонатными
породами, осуществляется химическое равновесие:
СаСО3(тв) + Н2О(жидк) + СО2(газ)«=? Са(НСО3)2(р р).
Как влияет увеличение давления на положение равновесия:
а) смещает влево;
б) смещает вправо;
в) не влияет на положение равновесия;
г) верного ответа среди приведенных выше нет?
8. Временную жесткость воды можно устранить:
а) кипячением;
б) добавлением карбоната натрия;
в) при помощи ионообменных смол;
г) все приведенные выше ответы верны.
9. Какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию:
а) КС1 -> К2СО3;
б) Na2CO3-> NaCl;
в) Ca(NO3)2—> СаСО3;
г) NaHCO3—> СО2?
Для остальных трех превращений напишите уравнения
реакций.
Вариант 2
1. Какое из утверждений неверно:
а) оксид углерода (IV) не поддерживает горения и не горит;
б) оба оксида углерода являются бесцветными газами;
в) при окислении оксид углерода (II) способен превра-
щаться в оксид углерода (IV);
г) при окислении оксид углерода (IV) образует оксид
углерода (II)?
2. Оксид углерода (IV) является оксидом:
а) основным; б) амфотерным; в) кислотным; г) несоле-
образующим.
3. Оксид углерода (IV) не проявляет окислительных
свойств в реакции с:
.10-7143
145
а) магнием; б) гидроксидом натрия; в) углеродом; г) про-
являет окислительные свойства во всех указанных реакциях.
4. Сталактиты — каменные сосульки в пещерах — очень
медленно растут. В основе этого процесса лежит реакция:
а) СаСО3+ H2SO4-> CaSO4+ СО2+ Н2О;
б) Са(НСО;!)2 > СаСО3+ СО2+ Н2О;
в) СаС12+ Na2CO3-> СаСО3+ 2NaCl;
г) Са(НСО3)2+ Са(ОН)2 > 2СаСО3+ 2Н2О.
5. В автоматах по продаже газированных напитков исполь-
зуются стальные баллоны черного цвета с белой надписью «Угле-
кислота». В этих баллонах находится вещество с формулой:
а) СО; б) СО2; в) Н2СО3; г) СН4.
6. В лаборатории углекислый газ получают в так называе-
мом аппарате Киппа, обрабатывая соляной кислотой кусочки:
а) гранита; б) мрамора; в) кварца; г) пемзы.
Напишите уравнение реакции.
7. Постоянную жесткость воды можно устранить:
а) добавлением соляной кислоты;
б) добавлением раствора гидроксида калия;
в) кипячением;
г) добавлением раствора карбоната натрия.
8. Ионное уравнение реакции: Са2++ СО2--» СаСО3 >1
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
а) Са(НСО„)„ и Na„CO„; б) СаС1„ и ВаСО„; в) CaF„ и К„СО„;
г) Са(ОН)2 и Н2СО3.
9. Наличие в растворе карбонат-аниона можно обнару-
жить с помощью:
а) раствора хлорида натрия; б) раствора кислоты;
в) раствора щелочи; г) раствора аммиака.
Вариант 3
1**. Число общих электронных пар между атомами
углерода и кислорода в молекуле СО равно:
а) одному; б) двум; в) трем; г) четырем.
2*. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные
свойства в реакции с:
а) кислородом; б) оксидом железа (III); в) хлором; г) все
приведенные выше ответы верны.
146
3*. Оксид углерода (II) способен проявлять и окислитель-
ные свойства, например, при взаимодействии с водородом:
СО. , + 2Н СН ОП, г
(газ) 2(газ) 3 (газ)
Сместить равновесие в сторону образования продукта
можно:
а) уменьшением давления;
б) уменьшением концентрации водорода;
в) увеличением давления;
г) увеличением концентрации метилового спирта.
Укажите степени окисления всех атомов в молекулах
реагирующих веществ.
4*. В баллончиках для бытовых сифонов находится под
давлением углекислый газ. При зарядке сифона газ попадает
в колбу, где под давлением растворяется в воде. Какое из
приведенных ниже утверждений неверно'.
а) углекислый газ при растворении в воде частично с ней
взаимодействует, образуя угольную кислоту;
б) если жидкость из сифона налить в стакан, из нее проис-
ходит выделение пузырьков углекислого газа;
в) при резком понижении давления углекислого газа
в баллончике его стенки нагреваются;
г) образующаяся в сифоне угольная кислота диссоции-
рует в незначительной степени?
5*. Пенный углекислотный огнетушитель содержит
раствор карбоната натрия с пенообразователем и ампулу
с серной кислотой, которая разбивается при приведении
огнетушителя в действие. Напишите уравнение реакции,
происходящей в огнетушителе при его работе. С помощью
такого огнетушителя нельзя тушить:
а) деревянные постройки;
б) находящиеся под напряжением электроприборы
и проводку;
в) горящие полимерные материала;
г) картон и бумагу.
6***. На двух чашках уравновешенных весов стоят два
стакана, содержащих по 100 г растворов. В первом растворе
содержится 0,1 моль карбоната натрия, во втором —
0,1 моль соляной кислоты. Медленно, при перемешивании,
в первый стакан добавили 100 г раствора, содержащего
> ю*
147
0,1 моль соляной кислоты, во второй — 100 г раствора,
содержащего 0,1 моль карбоната натрия. После окончания
эксперимента весы показывают, что:
а) первый стакан тяжелее второго;
б) второй стакан тяжелее первого;
в) массы обоих стаканов равны;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
7*. Какая из реакций является необратимой:
а) СаСО3 > СаО + СО2;
б) СаСО3+ СО2 + Н2О -> Са(НСО3)2;
в) Ca(NO„)„+ NaCO-> СаСО„+ 2NaNO„;
г) СО + С12-> СОС12?
8*. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней:
а) карбонат-анионов; б) гидрокарбонат-анионов;
в) катионов кальция и магния; г) растворенных солей.
9*. В уравнении электролитической диссоциации гидро-
карбоната кальция сумма коэффициентов равна:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
10***. При сливании растворов карбоната натрия и суль-
фата меди (II) образуется осадок, формула которого:
а) (СиОН)2СО3; б) СиСО3; в) Си(НСО3)2; г) Си2С2.
11**. При сливании растворов карбоната натрия и хло-
рида алюминия происходит выпадение осадка и выделение
газа. Эти вещества имеют формулы соответственно:
а) А12(СО„)„ и СО2; б) А12(СО3)„ и С12; в) А1(ОН)3 и НС1;
г) А1(ОН)3 и СО2.
Задание И
Кремний и его соединения
1. Кремний — основной элемент земной коры. В виде каких
соединений он входит в состав горных пород и минералов?
2. Несмотря на то что кремний считается главным
элементом неживой природы, немаловажна его роль и для
живых организмов. В чем она состоит?
3. Напишите уравнения реакций кремния с кислородом,
магнием и раствором щелочи при нагревании. Какие
свойства с точки зрения окислительно-восстановительных
148
процессов проявляет кремний в данных реакциях? Назовите
образующиеся продукты.
4. Углерод и кремний — элементы-аналоги с точки зрения
строения атома. С чем связан тот факт, что оксид углеро-
да (IV) — газообразное вещество, а оксид кремния (IV) —
твердое вещество с высокой температурой плавления?
5. Приведите уравнения реакций, доказывающих кислот-
ный характер оксида кремния. Можно ли получить крем-
ниевую кислоту реакцией соединения между водой и окси-
дом кремния (IV)?
6. Как в лабораторных условиях можно получить
кремниевую кислоту и доказать ее кислотный характер?
Что такое силикагель, где он используется?
7. Какие виды продукции производит силикатная
промышленность? Что собой представляют стекло, керамика,
цемент, как их получают в промышленности?
Работа 30.И
Кремний и его соединения
Вариант 1
1. Атомы кремния и углерода не различаются’.
а) радиусом;
б) электроотрицательностью;
в) числом электронов на внешнем уровне;
г) зарядом ядра.
2. Наиболее распространен в земной коре элемент:
а) кремний; б) кислород; в) железо; г) алюминий.
3. При взаимодействии с каким веществом кремний
проявляет окислительные свойства:
а) кислород; б) фтор; в) гидроксид натрия; г) магний?
4. Какое из химических свойств оксидов кремния (IV)
не связано с его кислотными свойствами:
а) взаимодействие с раствором гидроксида натрия при
нагревании;
б) взаимодействие с гидроксидом калия при сплавлении;
в) взаимодействие с оксидом кальция при высокой
температуре;
г) реакция с фтороводородной кислотой?
Напишите уравнение соответствующей реакции.
149
5. Кремниевую кислоту можно получить взаимодействием:
а) оксида кремния (IV) с водой;
б) кремния с водой;
в) силицида натрия с соляной кислотой;
г) силиката калия с серной кислотой.
6. К продукции силикатной промышленности не относят,-.
а) стекло; б) полупроводники; в) цемент; г) кирпич.
7. Дана восьмерка превращений. В каких направлениях
возможно осуществление превращений в обеих циклах:
а) в верхнем и нижнем — по часовой стрелке;
б) в верхнем и нижнем — против часовой стрелки;
в) в верхнем — по часовой стрелке, в нижнем — против
часовой стрелке;
г) в верхнем — против часовой стрелки, в нижнем —
по часовой стрелке.
Вариант 2
1. Укажите верное продолжение фразы: «Атом кремния
по сравнению с атомом углерода:
а) имеет меньший радиус;
б) имеет большее число электронов на внешнем энерге-
тическом уровне;
150
в) имеет большую электроотрицательность;
г) проявляет более сильные восстановительные свойства».
2. Какой из природных минералов не является соедине-
нием кремния:
а) известняк; б) кварц; в) гранит; г) слюда?
3. Летучее водородное соединение кремния — силан
можно получить взаимодействием:
а) кремния с водородом;
б) кремния с плавиковой кислотой;
в) силицида магния с соляной кислотой;
г) силиката цинка с серной кислотой.
Напишите уравнение реакции.
4. Кремний можно получить:
а) восстановлением из оксида кремния металлическим
магнием;
б) термическим разложением оксида кремния (IV);
в) разложением кремниевой кислоты;
г) взаимодействием оксида кремния с фосфатом каль-
ция и коксом.
Напишите уравнение реакции.
5. Какие из характеристик справедливы для кремниевой
кислоты: кислородсодержащая (1); двухосновная (2); силь-
ная (3); не растворима в воде (4); образует три ряда солей (5):
а) 1, 2, 4; б) 1, 2, 3; в) 1, 4, 5; г) 2, 4, 5?
6. Стекло получают сплавлением:
а) соды, известняка и песка;
б) соды, глины и мела;
в) бокситов, соды и песка;
г) криолита, известняка и песка.
7. Простое вещество кремний было впервые получено:
а) в каменном веке; б) в XV веке; в) в XIX веке;
г) в XX веке.
Вариант 3
1*. Аллотропных модификаций не имеет элемент:
а) углерод;
б) кремний;
в) сера;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
151
2*. Для оксидов углерода (IV) и кремния (IV) соотнесите:
формула оксида:
I) СО2, II) SiO2;
тип оксида:
А) несолеобразующий, Б) кислотный;
тип кристаллической решетки:
1) атомная, 2) молекулярная;
взаимодействие с водой:
а) реагирует обратимо, б) не реагирует.
3*. Напишите схему взаимодействия кремния с раство-
ром гидроксида калия. Подберите коэффициенты методом
электронного баланса. Число атомов в формульной единице
продукта окисления кремния равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 6.
4**. Оксид кремния прокалили с избытком кокса при
температуре 2000 “С без доступа воздуха. Основным продук-
том взаимодействия в твердом остатке является:
а) кремний; б) карбид кремния; в) оксид кремния (II);
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
Напишите уравнения реакций.
5*. Ионному уравнению SiO| + 2Н+—> H2SiOg соответ-
ствует взаимодействие между:
а) раствором силиката натрия и уксусной кислотой;
б) силицидом калия и соляной кислотой;
в) силикатом аммония и азотной кислотой;
г) силикатом кальция и соляной кислотой.
6*. В упаковках новой обуви или бытовой электроники
можно обнаружить пакетик с твердыми шариками с надписью
SILICAGEL. С какой целью в упаковку вложен этот пакетик:
а) для поглощения влаги воздуха;
б) для предотвращения появления плесневых грибов;
в) для придания изделию приятного запаха (отдушки);
г) верного ответа среди приведенных выше нет?
7*. Напишите ионное уравнение реакции кремния
с раствором щелочи. Коэффициент перед формулой восста-
новителя в данном уравнении равен:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
8**. Какое из утверждений неверно:
а) родиной фарфора является Китай;
152
б) фарфоровые и фаянсовые изделия изготавливают из
особых сортов глины — каолинов;
в) фаянсовая посуда ценится выше фарфоровой;
г) высококачественный фарфор отличается высокой
белизной и просвечиваемостью?
Резервные задания
1*. Расположите символы элементов в порядке возраста-
ния числа электронов на внешнем энергетическом уровне
атома: S, Са, Cr, Р, In, I, Кг.
2. Укажите набор элементов, содержащий только
элементы-неметаллы:
a) Se, V, Cl; б) Мп, Н, О; в) Si, В, As; г) N, Р, Sn.
3. Соотнесите:
элемент: степень окисления
минимальная: максимальная:
I) бром; 1)-3; а) +4;
II) сера; 2) -4; б) +6;
III) фосфор; 3) -2; в) +5;
IV) кремний. 4) -1. г) +7.
4. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства
проявляет:
а) фосфор; б) хлор; в) кремний; г) сера.
5. Какой объем воздуха потребуется для получения из
него 500 л азота (н. у.), если после очистки выход азота
составляет 80 % от теоретически возможного? Содержание
азота в воздухе округлить до целых.
6. Водород не выделяется при взаимодействии:
а) кальция с водой;
б) кремния с раствором гидроксида калия;
в) железа с раствором серной кислоты;
г) магния с раствором азотной кислоты.
7. Хуже всего из перечисленных галогенов в воде растворяется:
а) хлор; б) бром; в) иод; г) растворимость всех указанных
галогенов одинакова.
8*. При растворении хлора в воде протекает обратимая
химическая реакция:
С19, , + Н„О, НС1, ч + нею, , + Q.
2(газ) 2 (жидк) (р-р) (р-р)
153
Сместить равновесие реакции вправо можно:
а) уменьшением давления;
б) увеличением температуры;
в) добавлением щелочи;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
9. Хлороводород можно получить:
а) взаимодействием водорода с хлоридом натрия при
нагревании;
б) реакцией цинка с раствором хлорида меди (II);
в) действием концентрированной серной кислоты на
твердый хлорид натрия;
г) разложением хлората калия (бертолетовой соли) КСЮ3.
10. Соотнесите:
формула галогенида серебра: цвет осадка:
1) AgCl; а) желтый;
2) AgBr; б) светло-желтый;
3) Agl. в) белый.
11. На космических станциях, подводных лодках погло-
щение избыточного количества углекислого газа и обогаще-
ние воздуха кислородом осуществляют химическим путем
с помощью регенеративных устройств, содержащих
пероксид калия:
2К„О„+ 2СО-> 2К СО + О„.
Z Z Z Z о Л
Какая масса пероксида калия (кг) потребуется для
повышения содержания кислорода в воздухе с 18,8 до
20,8 % при условии достаточного количества углекислого
газа, если внутренний объем космической станции состав-
ляет 120 м3 (условия нормальные):
а) 11,8; б) 14,9; в) 17,2; г) 27,1?
12. Для реакции кислорода с простыми веществами
соотнесите:
вещество: 1) магний; 2) натрий; состав продукта реакции: а) Э2О3; б) ЭО;
3) железо; в) Э2О2;
4) алюминий. г) Э3О4.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
154
13*. Сера проявляет окислительные свойства в реакции с:
а) кислородом;
б) хлором;
в) водородом;
г) бертолетовой солью КС1О3.
14. Электролитом в свинцовых аккумуляторах, устанав-
ливаемых на автомобили, является раствор кислоты:
а) сернистой; б) сероводородной; в) серной; г) соляной.
15*. Для обжига 1 т сфалерита, содержащего 60 % ZnS,
потребуется воздух (содержание кислорода 20 % ) объемом
(м3, н. у.):
а) 208; б) 623; в) 578; г) 1039.
16*. Какой объем 100 %-ной серной кислоты (плотность
1,84 г/мл) можно получить из 2 кг олеума с массовой долей
оксида серы (VI) 25 %:
а) 1,148 л; б) 2,133 л; в) 2,567 л; г) 3,192 л?
17. Какой из газов легче воздуха:
а) углекислый газ; б) хлор; в) аммиак; г) сернистый газ?
18. В каком из высказываний речь идет о простом
веществе азоте:
а) азот входит в состав белков;
б) азот является составной частью воздуха;
в) с использованием минеральных удобрений в почву
внесено необходимое количество азота;
г) массовая доля азота в некотором оксиде составляет 63,6 % ?
19. Соотнесите:
водный раствор газа:
а) хлороводород;
б) сернистый газ;
в) аммиак;
г) иодоводород.
окраска лакмуса:
а) красная;
б) синяя.
20. Из 100 кг апатита, содержащего 85 % фосфата кальция,
можно получить 60 % -ную фосфорную кислоту массой (кг):
а) 89,6; б) 96,1; в) 104; г) 126.
21. По химическому составу «сухой лед» представляет
собой:
а) оксид кремния (IV); б) оксид фосфора (V); в) оксид
Углерода (IV); г) оксид серы (VI).
155
22. В сказке В. Одоевского «Мороз Иванович» Рукодель-
ница очищала воду таким способом:
«...Коли вода нечиста, так свернет лист бумаги,
наложит в нее угольков да песку крупного насыплет,
вставит ту бумагу в кувшин, да нальет в нее воды, а вода-
то, знай, проходит сквозь песок да сквозь уголья, и каплет
в кувшин чистая, чистая, словно хрустальная...».
С какой целью для очистки воды затейница использовала
песок и угли:
вещество: назначение:
1) песок; а) адсорбция растворенных в воде веществ;
2) уголь? б) фильтрация твердых частиц?
23. В той же сказке Мороз Иванович ходил по избам
и стучал в окно для того, чтобы:
«Люди не забывали печей топить да трубы вовремя
закрывать; а не то, ведь я знаю, есть такие неряхи, что печку
истопить истопят, а трубу закрыть не закроют или и за-
крыть закроют, да не вовремя, когда еще не все угольки прого
рели, а оттого в горнице угарно бывает, голова у людей болит,
в глазах зелено; даже и совсем от угара умереть можно».
О каком газе идет речь:
а) оксид углерода (IV); б) сероводород; в) оксид углерода (II);
г) метан?
24. В резинотехнической промышленности для производ-
ства красок используется сажа, которую получают разложе-
нием природного газа, условно — метана: СН4—> С + 2Н2.
Из 1000 м3 метана (н. у.) получено 500 кг сажи. Производ-
ственные потери составили (%):
а) 6,7; б) 7,2; в) 8,6; г) 9,7.
25. При прокаливании 18,4 г смеси карбонатов кальция
и магния образовалось 4,48 л (н. у.) углекислого газа.
Массовая доля карбоната кальция в смеси составляет (%):
а) 45,7; б) 50,0; в) 52,9; г) 54,3.
26. Массовая доля элементов в соли угольной кислоты
составляет: азот — 17,72 %; водород — 6,33 %; углерод —
15,19%; кислород — 60,76%. При термическом разло-
жении 1 моль данной соли образуются газы общим количе-
ством вещества (моль):
а) 1 моль; б) 2 моль; в) 3 моль; г) 4 моль.
156
27. Масса силиката натрия, образующегося при сплавлении
песка массой 150 г, содержащего 90 % оксида кремния (IV),
с избытком карбоната натрия, составит (г):
а) 135,0; б) 274,5; в) 317,8; г) 413,9.
28. Укажите лишний с точки зрения химического состава
минерал:
а) аметист; б) сапфир; в) опал; г) яшма.
29**. Вырастить «волшебный лес» в стакане можно
следующим образом. Силикатный клей нужно растворить
в равном количестве воды, в полученный раствор бросить
несколько кристалликов окрашенных солей тяжелых
металлов (например, медного купороса). Через некоторое
время из каждого кристаллика вырастает причудливая
веточка. Опыт основан на:
а) нерастворимости в воде кремниевой кислоты;
б) нерастворимости в воде силикатов тяжелых металлов;
в) нерастворимости в воде оксида кремния (IV);
г) все приведенные выше ответы верны.
30. Термостойкую химическую посуду изготавливают из
стекла:
а) оконного; б) зеркального; в) окрашенного; г) кварцевого.
31. В четырех пробирках имеются растворы карбоната
калия, сульфита натрия, сульфида лития и силиката
аммония. При помощи какого реагента можно различить
растворы всех четырех солей:
а) известковая вода;
б) соляная кислота;
в) раствор гидроксида натрия;
г) раствор хлорида кальция?
Укажите, по каким признакам вы распознаете каждую соль.
Контрольная работа «Неметаллы»
Вариант 1
1. Укажите распределение электронов по энергетическим
Уровням, соответствующее атому неметалла:
( а) 2ё, 8ё, 2ё; б) 2ё, 5ё; в) 2ё, 8ё, 8ё, 2ё; г) 2ё, 1ё.
2. Аллотропной модификацией кислорода является:
а) азот; б) воздух; в) озон; г) астат.
157
3. К микроэлементам, входящим в состав веществ живых
организмов, относится:
а) бром; б) углерод; в) водород; г) сера.
4. Наиболее сильным окислителем является простое
вещество:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод.
5. С каким из веществ, формулы которых приведены
ниже, соляная кислота не взаимодействует:
a) Fe; б) Са(ОН)2; в) MgO; г) BaSO4?
6. Дана цепочка превращений:
S -1Ь-> SO2-^-> SO;i-3-U H2SO4-^-» MgSO4 (+H2?).
На какой из стадий цепочки в уравнении реакции сумма
коэффициентов максимальна:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?
7. Какое из соединений азота, формулы которых приведе-
ны ниже, обладает основными свойствами:
a) NO2; б) NaNO3; в) NH3; г) (NH4)2SO4?
8. При взаимодействии 1 моль фосфорной кислоты
с 2 моль гидроксида натрия образуется:
а) фосфат натрия; б) фосфид натрия; в) дигидрофосфат
натрия; г) гидрофосфат натрия.
9. Укажите пару веществ, при взаимодействии которых
между собой образуется органическое соединение:
а) СаО + С ; б) СаСО3+ НС1 -» ; в) СаС2+ Н2О -> ;
hi
10. Кремниевую кислоту можно получить взаимодействием:
а) кремния с раствором щелочи;
б) растворов силиката натрия и серной кислоты;
в) оксида кремния с водой.
11. При обработке 5 г смеси цинка, оксида кремния
и оксида магния избытком соляной кислоты выделилось
0,448 л газа (н. у.) и осталось 2,7 г нерастворившегося остат-
ка. Массовая доля оксида магния в смеси составляла (%)•
а) 20; б) 26; в) 48; г) 54.
12. Серу массой 3,2 г сожгли на воздухе, продукт реакции
растворили в 100 мл воды. Массовая доля вещества
в полученном растворе составляет (%):
а) 6,0; б) 6,4; в) 7,7; г) 9,1.
Вариант 2
1. Какой из перечисленных ниже элементов образует
оксид состава Э2О5 и летучее водородное соединение ЭН3:
а) хлор; б) сера; в) фосфор; г) углерод?
2. Аллотропных модификаций не имеет элемент:
а) кислород; б) сера; в) азот; г) иод.
3. Обязательными компонентами пищи человека являются
белки, жиры, углеводы, микроэлементы. К микроэлементам
относятся:
а) углерод; б) водород; в) кремний; г) иод.
4. Химическое взаимодействие невозможно между:
а) фтором и водой;
б) бромом и раствором хлорида магния;
в) хлором и раствором иодида калия;
г) иодом и алюминием.
5. Хлорид цинка можно получить взаимодействием
соляной кислоты с:
а) цинком; б) оксидом цинка; в) гидроксидом цинка;
г) все приведенные выше ответы верны.
6. Дана цепочка превращений:
FeS2-> Xj-» Х2—> H2SO4.
Вещества Х4 и Х2 имеют формулы соответственно:
a) SO2 и SO3; б) H2S и SO3; в) SO и Na2SO4; г) S и SO3.
7. Медь реагирует с разбавленной азотной кислотой по
схеме:
Си + HNO;i> Cu(NO3)2+ NO + Н2О.
Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении
реакции равен:
а) 1; б) 3; в) 8; г) 2.
8. Дана цепочка превращений: Р > Х > РН3. Вещество
X может иметь формулу:
а) Са3Р2; б) Р2О5; в) РС13; г) Н3РО4.
,, 9. В стакан воды капнули одну каплю чернил. Для того
чтобы жидкость обесцветилась, ее следует прокипятить с:
а) карбонатом кальция;
б) карбидом алюминия;
в) активированным углем;
г) гидрокарбонатом кальция.
158
159
10. Оконное стекло получают сплавлением:
а) песка, известняка и соды;
б) песка с коксом;
в) силиката натрия с содой;
г) глины с известняком.
11. При нагревании 10 г смеси нитрата натрия и хлорида
натрия выделилось 1,12 л газа (н. у.). Массовая доля
хлорида натрия в смеси равна (%):
а) 15; б) 35; в) 57,5; г) 85.
12. При электролизе 200 мл 10 % -ного раствора хлорида
натрия (плотность 1,1 г/мл) можно получить хлор объемом
(л, н. у.):
а) 1,12; б) 2,11; в) 4,21; г) 8,42.
Вариант 3*
1. Степени окисления -2, +4, +6 характерны для элемента:
а) кислород; б) сера; в) азот; г) кремний.
2. Перегонкой жидкого воздуха получают:
а) кислород; б) азот; в) аргон; г) все приведенные выше
ответы верны.
3. Дана последовательность элементов: кислород, углерод,
водород, азот. Данные элементы расположены в порядке
уменьшения их содержания в:
а) земной коре; б) атмосфере; в) организме человека;
г) гидросфере.
4. Укажите элемент, высшая степень окисления которого
не соответствует его положению в Периодической системе
элементов:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод.
5. Присутствие в растворе какой соли нельзя обнаружить
с помощью нитрата серебра:
а) хлорид кальция; б) фторид натрия; в) иодид лития;
г) бромид аммония?
6. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми
веществами набора:
а) оксид меди (II), железо, карбонат кальция;
б) медь, оксид магния, хлорид натрия (тв.);
в) водород, цинк, бромид калия (тв.);
г) нитрат калия (тв.), оксид серы (VI), углерод.
160
7. Кислота не образуется при растворении в воде:
а) оксида азота (II); б) оксида азота (III); в) оксида азота (IV);
г) оксида азота (V).
8. Схему получения белого фосфора из фосфата кальция
можно записать в виде:
Са3(РО4)2+ SiO2+ С CaSiO3 + Р4 ? + СО Т.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 2; б) 6; в) 8; г) 10.
9. Ионное уравнение реакции: НСО“ + Н+—> Н2О + СО2
соответствует взаимодействию между веществами:
а) гидрокарбонатом кальция и фтороводородной кислотой;
б) гидрокарбонатом аммония и кремниевой кислотой;
в) гидрокарбонатом кальция и азотной кислотой;
г) карбонатом натрия и соляной кислотой.
10. В определенных условиях оксид кремния (IV)
реагирует с:
а) гидроксидом калия;
б) карбонатом кальция;
в) оксидом натрия;
г) все приведенные выше ответы верны.
11. Оксид фосфора (V), образовавшийся при сжигании
3,1 г фосфора, растворили в 95,2 мл 4 % -ного раствора NaOH
(плотность 1,05 г/мл). Какая соль образовалась и какова
ее массовая доля в растворе (%):
a) Na2HPO4, 10,36;
б) NaH2PO4,13,35;
в) Na3PO4, 8,15;
г) NaH2PO4,14,3?
12. При обжиге 150 г пирита образовался оксид серы (IV),
при пропускании которого через избыток сероводородной
кислоты в осадок выпало 96 г серы. Массовая доля примесей
в пирите составляет (%):
а) 10; б) 15; в) 20; г) 25.
‘<-7143
3. Органические вещества
Задание А
Органическая химия и органические вещества
1. Что изучает органическая химия? Какие вещества
называются органическими? Каковы особенности органиче-
ских веществ по сравнению с неорганическими?
2. Что называется валентностью атома? Сравните данное
понятие с понятием «степень окисления». Приведите при-
меры веществ, в которых степень окисления и валентность
атомов совпадают по абсолютной величине или же
различаются.
3. Что понимают под химическим строением вещества?
Изобразите структурные формулы аммиака, этана, дихлор-
метана, СН2С12. Укажите валентности и степени окисления
всех атомов в молекулах.
4. Каковы причины того, что число известных органиче-
ских веществ многократно превышает количество неоргани-
ческих соединений?
5. Назовите и прокомментируйте основные положения
теории строения А. М. Бутлерова.
6. Приведите примеры использования органических
веществ в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в техни-
ке, в искусстве.
7*. Назовите основные виды сырья для промышленного
производства органических веществ. Какие из них относятся
к возобновляемым, какие имеют иные области применения?
Работа 31Л
Предмет органической химии
Вариант 1
1. Соотнесите:
природа вещества: вещество:
а) сахар;
б) поваренная соль;
1) неорганическое вещество; в) мел;
162
2) органическое вещество. г) воск;
д) уксусная кислота;
е) углекислый газ.
2. Создателем теории строения органических веществ
является:
а) Д. И. Менделеев; б) Ф. А. Кекуле; в) А. М. Бутлеров;
г) Й. Я. Берцелиус.
3. Для муравьиного альдегида Н—соотнесите:
ХН
валентность: степень окисления:
1) I; а) 0;
2)П; 6)4-1;
3) IV. в) -2.
атом:
I) углерод;
II) кислород;
1П) водород.
4. В каком из указанных соединений степень окисления
атома углерода максимальна:
а) СНС13; б) СН4; в) СН3ОН; г) С2Н6?
5. Вставьте соответствующие по смыслу термины в основ-
ные положения теории строения А. М. Бутлерова.
Атомы в молекулах органических веществ связаны друг
с другом согласно их... 1). ...2) веществ зависит не только
от... 3) их молекул, но и их... 4).
а) состав; б) валентность; в) строение; г) свойства.
6. Для вещества этан соотнесите:
формула:
1) С2Н6;
тип формулы:
Н Н
2) Н—С—С—Н;
Н Н
а) полная структурная формула;
б) молекулярная формула;
в) сокращенная структурная
формула.
а) нефть; б) природный газ; в) каменный уголь; г) апатиты.
| 3) сн3—сн3.
7. Природным сырьем для получения органических
веществ не является'.
а) нефть; б) природный газ; в) каменный уголь; г) апатиты.
8. Массовые доли элементов в органическом веществе
^ равны: углерод 52,2 %, водород 13,0 %, кислород 34,8 %.
< Простейшая молекулярная формула вещества соответствует
163
истинной. Молярная масса данного органического вещества
составляет (г/моль):
а) 32; б) 46; в) 60; г) 74.
Вариант 2
1. Соотнесите:
вещество: природа вещества:
1) медный купорос;
2) лимонная кислота;
3) витамин С; а) неорганическое вещество;
4) адреналин; б) органическое вещество.
5) питьевая сода;
6) кварц.
2. Какое из утверждений не соответствует действи-
тельности:
а) теория строения органических соединений была сформу-
лирована выдающимся русским химиком А. М. Бутлеровым;
б) в 2011 году химики будут отмечать 150-летие создания
теории химического строения;
в) теория строения была разработана на основе детального
изучения строения атома углерода;
г) Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым
после создания теории химического строения?
3. Для муравьиной кислоты НСООН соотнесите:
атом: валентность: степень окисления:
I) углерод; II) кислород; 1) I; а) -2; 2) II; б) +1;
III) водород. 3) IV. в) +2.
4. В каком из соединений, формулы которых приведены
ниже, атом углерода имеет минимальную степень окисления:
а) СН4; б) С2Н6; в) СН2С12; г) СН3ОСН3?
5. Большинство органических соединений:
а) электропроводны; б) термически неустойчивы; в) туго-
плавки; г) имеют ионную кристаллическую решетку.
6. Напишите полную структурную формулу молекулы про-
пана С3Н8. Общее число химических связей в молекуле равно:
а) 3; б) 6; в) 8; г) 10.
7. В результате какого процесса из неорганических
веществ образуется органическое:
164
а) горения; б) фотосинтеза; в) разложения известняка;
г) все выше перечисленные ответы верны?
8. Массовая доля углерода и водорода в органическом
веществе составляет соответственно 88,89 и 11,11%.
Плотность его паров по водороду равна 27. Число атомов
водорода в молекуле этого вещества равно:
а) 4; б) 6; в) 8; г) 10.
Вариант 3
1*. Какое из природных неорганических веществ являет-
ся продуктом жизнедеятельности живых организмов:
а) известняк; б) кварц; в) пирит; г) криолит?
2*. Соотнесите:
вещество:
1) никотин;
2) гидроксиапатит;
3) угарный газ;
4) поливинилхлорид.
3*. Для вещества имеющего
природа вещества:
а) неорганическое вещество;
б) органическое вещество.
атом:
I) углерод;
II) водород;
III) кислород;
IV) азот.
4*. Сопоставьте:
раздел химии:
валентность:
1)1;
2) II;
3) III;
4) IV.
[у Н—<7 соотнесите:
xnh2
степень окисления:
а) -2;
б) -1;
в) +1;
г) +2.
ученые и открытия:
а) А. М. Бутлеров;
б) Д. И. Менделеев;
в) Ф. А. Кекуле;
г) Периодический закон;
д) теория строения.
5*. Помимо углерода к образующим органические веще-
•. Ства элементам-биогенам относятся:
а) азот; б) сера; в) кислород; г) все приведенные выше
^ответы верны.
6*. В каком веществе степень окисления и валентность
фатома углерода не совпадают по абсолютной величине:
I а) СН2О; б) СН4; в) СО2; г) СС14?
1) неорганическая
2) органическая химия.
химия;
165
7*. Молекулярная формула этилена С2Н4. Общее число
химических связей в молекуле равно:
а) двум; б) четырем; в) шести; г) восьми.
8*. Укажите процесс, при котором из неорганических
веществ получаются органические:
а) взаимодействием углерода с кальцием;
б) взаимодействием углерода с водородом;
в) взаимодействием углерода с кислородом;
г) горением метана.
9*. Массовые доли углерода, водорода и кислорода
в органическом веществе равны соответственно 37,5%,
12,5 % и 50,0%. Масса 1 л паров этого вещества при
нормальных условиях составляет 1,43 г. Степень окисления
атома углерода в молекуле данного вещества составляет:
а) -2; б) +1; в) +2; г) +4.
Задание Б
Предмет органической химии
1. Каким общим термином называют органические
вещества, молекулы которых состоят из двух элементов —
углерода и водорода? Какова валентность атомов этих
элементов в подобных веществах?
2. Что собой представляют углеводородные радикалы? Как
долго они могут существовать в свободном состоянии?
Перечислите названия и формулы углеводородных радика-
лов, содержащих от 1 до 6 атомов углерода.
3. Какие вещества называются изомерами? Напишите
структурные формулы изомеров пентана и назовите эти
вещества.
4*. Для углеводородных радикалов также характерно
явление изомерии. Напишите структурные формулы всех
возможных изомерных радикалов состава С4Нд. Каково их
число по сравнению с изомерами бутана С4Н10?
5. Приведите общую формулу предельных (насыщенных)
углеводородов. Почему они получили такое название?
6. Какие вещества называются гомологами? Что такое
гомологический ряд? Напишите структурные формулы двух
изомеров и двух гомологов н-гексана.
166
7. Перечислите правила составления названия предельных
углеводородов. Напишите структурные формулы 3-этил-
гексана, 2,3-диметилбутана, 2,2,3-триметилпентана.
8. Как изменяются температуры кипения и плавления
предельных углеводородов с ростом числа углеродных
атомов в молекуле? Как называется природная смесь
газообразных предельных углеводородов? Какие вы можете
назвать нефтепродукты, представляющие собой смесь
жидких предельных углеводородов? Как называется смесь
твердых углеводородов ряда метана?
9. Напишите уравнения реакций горения бутана, хлори-
рования этана с образованием монохлорпроизводного,
дегидрирования пропана, разложения пентана на простые
вещества. Назовите продукты реакций.
10**. В чем различие по составу между бензином и дизель-
ным топливом, называемым соляркой? Какие особенности этих
смесей позволяют использовать их в качестве топлива соответ-
ственно для двигателей внутреннего сгорания и дизелей?
Работа 32.Б
Предмет органической химии
Вариант 1
1. Соотнесите:
формула частицы: тип частицы:
1) С2Н5;
2) С3Н8; а) молекула предельного углеводорода;
3) СН4; б) радикал.
4) СН3.
Напишите структурные формулы указанных предельных
углеводородов и радикалов.
2. Какой из углеводородов имеет изомеры:
а) метан; б) этан; в) пропан; г) бутан?
3. Укажите пару изомеров:
а) СН4 и СН3—СН3;
б) СН3—СН3 и СН3—СН2—СН2—СН3;
’ в) СН- СН—СНЧ и СН — СН9—СН— СН •
О । О О Л Л
сн3
167
г) СН —СН—СН и сн„—сн„.
z 3 । о о । &
сн3 сн3
4. Общая формула предельных углеводородов:
а) св) СЛ.; г> сЛ,-2-
5. Укажите формулу гомолога 2-метилбутана:
СН3
а) СН3—С—СН3 ;
СН3
б) СН —СН—СН,;
' А । о
сн3
в) СН3—СН2—сн2—СН3; г) СН3—СН—СН2—СН3.
сн3
Назовите этот углеводород.
6. Один из изомеров н-гексана носит название:
а) 2,3-диметилпентан; б) 3-этилпентан; в) 2,2-диметил-
пропан; г) 2,3-диметилбутан.
Напишите структурную формулу этого углеводорода.
7. Соотнесите:
а) жидкие углеводороды;
б) жидкие и твердые углеводороды;
в) твердые углеводороды;
г) газообразные углеводороды.
главные компоненты смеси: смесь предельных углеводородов:
1) природный газ;
2) бензин;
3) вазелин;
4) парафин.
8. При взаимодействии 1 моль метана с 2 моль хлора
образуется вещество, формула которого:
а) СН3С1; б) СН2С12; в) СНС13; г) СС14.
9. В уравнении реакции горения этана в избытке
кислорода сумма коэффициентов равна:
а) 9; б) 12; в) 15; г) 19.
10. Этилен можно получить из этана в одну стадию
с помощью реакции:
а) гидрирования; б) замещения; в) дегидрирования;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
11. Объем воздуха (объемная доля кислорода 20%)»
который потребуется для сжигания 80 л смеси метана
(объемная доля 90 %) и этана (10 %), равна (л, н. у.):
а) 172; б) 344; в) 526; г) 860.
168
Вариант 2
1. Общая формула алкильных радикалов:
С Н2п+2; б) СН2п+1; в) СН2п; г) СпН2п_г
2. Вещества, молекулы которых имеют одинаковый состав,
но различное химическое строение, называются:
а) изомерами; б) гомологами; в) аналогами; г) верного
ответа среди приведенных выше нет.
3. Укажите пару изомеров:
СН3
а) СН —СН—СН —СН и СН,—С—СН, ;
О । а о о । о
сн3 сн3
б) СН,—СН—СН —СН, и СН,—СН—СН ;
О । АО о । О
сн, сн3
в) СН,—СН, и СН —СН —СН, ;
О О О А О
г) СН,—СН. и СН,—СН - СН, .
О । А О А О
СН,
4. Массовая доля водорода в гомологическом ряду пре-
дельных углеводородов с ростом числа углеродных атомов
в молекуле:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) остается постоянной;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
5. Укажите формулу гомолога н-гексана:
а) СН —СН—СН —СН —СН, ; б) СН,—СН,;
О । А А О О О
СН3 СН3
в) СН3—СИ, СН2—сн2 СН2—СН3; г) СН3—С—СН2—СН,.
ОД,
Назовите выбранный углеводород.
6. Один из изомеров 2-метилбутана называется:
а) н-бутан; б) 2,3-диметилбутан; в) 2,2-диметилпропан;
г) 2-мети л пентан.
Напишите структурные формулы этого углеводорода.
169
7. С ростом относительной молекулярной массы темпера-
туры кипения и плавления предельных углеводородов
в гомологическом ряду:
а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются;
г) изменяются без определенной закономерности.
8. Напишите уравнение реакции горения пропана в избыт-
ке кислорода. Коэффициент перед молекулой окислителя
в уравнении равен:
а) 1; б) 3; в) 4; г) 5.
9. Для получения трихлорметана на 1 моль метана
необходимо взять хлор объемом (н. у.):
а) 22,4; б) 33,6; в) 44,8; г) 67,2.
10. Реакции, в которых от молекул исходного органиче-
ского вещества отщепляются молекулы водорода, назы-
ваются реакциями:
а) гидрирования; б) дегидратации; в) дегидрирования;
г) гидратации.
11. Разложением метана получено 360 кг сажи и водород,
причем разложению подверглось 92 % взятого метана.
Найдите ответы на следующие вопросы:
1) какой объем метана (н. у.) был взят в реакцию?
2) какой объем водорода (н. у.) был получен?
а) 672 м3; б) 730 м3; в) 1344 м3; г) 1460 м3.
Вариант 3
1*. Среди углеводородов с неразветвленным строением
углеродной цепи состава С3Н6, С12Н26, С7Н12, С0Н2О, С5Н12, С6Н6
число гомологов метана равно:
а) одному; б) двум; в) трем; г) четырем.
Как они называются?
2*. Сколько может существовать изомерных радикалов
состава С3Н7:
а) один; б) два; в) три; г) четыре?
Напишите их структурные формулы.
3*. Укажите пару изомеров:
а) СН2—СН—СН2 и СН3—СН2
СН, СН, CH, СН —СН—СН„—СН, ;
о О О О £1 о
170
сн3
б) СН ,—СН—СН—СН, и СН,—С—СН,;
** I I ** ** I **
СН СН, СН,
о о Л
в) СН,—СН и СН,—СН„—СН ;
О । л о 22 о
сн2—сн3
г) СН — СН СН, и СН ,—СН„—СН—СН„—СН,.
«> । л । о о । Z л о
СН3-СН—СН—СН, СД
Назовите оба вещества.
4*. Молярную массу предельного углеводорода можно
рассчитать по формуле:
а) 12п+2; б) 14п+2; в) 14п; г) 12п-2.
5*. Укажите формулу гомолога 2-метилбутана:
а) СН,—СН —СН —СН„—СН—СН, ;
о z z z । л
сн3
б) снз—СН—СН2—снз ;
СН3
СН3
в) СН,—С—СН,; г) СН,—СН„—СН„—СН„—СН,.
«> । о о 22 22 22 о
сн3
Назовите этот углеводород.
6*. Углеводород 2,3-диметилпентан является изомером:
а) 2-метилпентана; б) н-октана; в) 2,4-диметилгексана;
г) 2,2,3-триметилбутана.
7*. Какое из утверждений неверно'.
а) к основным природным источникам предельных угле-
водородов относятся природный, попутный, нефтяной газы,
а также нефть;
б) первые четыре представителя гомологического ряда
метана являются газообразными веществами;
171
в) автомобильный бензин представляет собой смесь
жидких углеводородов, главным образом, насыщенных;
г) предельные углеводороды лишены запаха?
8**. При взаимодействии 1 моль пропана с 1 моль брома
основным продуктом реакции является:
а) 1-бромпропан; б) 2-бромпропан; в) 1,2-дибромпропан;
г) 2,2-дибромпропан.
9**. Для полного сгорания 1 моль предельного угле-
водорода потребуется 6,5 моль кислорода. Относительная
плотность данного углеводорода по воздуху равна:
а) 1,03; б) 1,52; в) 2,00; г) 2,48.
10**. При взаимодействии метана с перегретым водя-
ным паром образуются оксид углерода (II) и водород. Напи-
шите уравнение реакции. Для данной реакции выберите:
техническое название процесса:
I) ректификация, II) конверсия, III) пиролиз, IV) крекинг;
название образовавшейся смеси газов:
1) водяной газ, 2) угарный газ, 3) синтез-газ, 4) доменный газ;
пути использования образовавшейся смеси газов:
а) получение синтетического бензина, б) получение сажи,
в) синтез этилена, г) в качестве топлива.
11*. Смесь метана с воздухом взрывается. В каком
объемном соотношении метан :воздух взрыв сопровождается
полным окислением метана:
а) 1:1; б) 1:2; в) 1:5; г) 1:10.
12*. При дегидрировании н-бутана образуется углеводо-
род, формула которого:
а) СН3—СН= СИ СН3;
б) СН2=СН—СН2—СН3 ;
в) СН2 =СН СН3;
г) СН2=С-СН„.
I
сн3
13*. При сгорании 1 моль метана выделяется 880 кДж
теплоты. Соотнесите:
сгорело метана: выделилось теплоты (кДж):
1)40 г; а) 1760;
2) 1,204 • 1024 молекул; б) 2200;
3) 67,2 л (н. у.). в) 2640.
172
14*. Хлороводород, полученный при хлорировании 80 кг
метана до хлорметана, использовали для получения соляной
кислоты с массовой долей НС1 36 % (плотность 1,18 г/мл).
Объем полученной кислоты составил (л):
а) 386; б) 424; в) 430; г) 599.
Задание В
Непредельные углеводороды
1. Какова отличительная особенность непредельных
углеводородов от предельных? Может ли углеводород ряда
метана быть изомером этиленового углеводорода?
2. Каковы особенности составления названий непредель-
ных углеводородов по сравнению с предельными? Напишите
структурные формулы 2-метилбутена-1, 4,4-диметилпентена-
2, 2,5-диметил-4-этилгексена-2.
3*. Каковы особенности изомерии непредельных угле-
водородов по сравнению с предельными?
4*. Напишите формулу спирта, дегидратацией которого
можно получить пропен. Будет ли данный спирт един-
ственным или в реакцию можно взять его изомер?
5. Какие типы реакций характерны для этиленовых
углеводородов? Напишите уравнения реакций горения пропена,
взаимодействия бутена-1 с бромом, гидратации этилена.
6**. Какие качественные реакции на непредельные
углеводороды вы знаете? Напишите уравнение реакции
этилена с перманганатом калия, если известно, что в резуль-
тате ее помимо органического продукта образуются оксид
марганца (IV) и гидроксид калия. Подберите коэффициенты
в реакции методом электронного баланса.
7. В чем сходство и различие реакций присоединения
и полимеризации? Напишите уравнение реакции полимери-
зации полипропилена. Среди бытовых предметов постарай-
тесь найти те, которые изготовлены из полипропилена.
8. Почему ацетилен наряду с этиленом и его гомологами
^относят к непредельным углеводородам? Сравните общие
формулы этиленовых и ацетиленовых углеводородов.
9. Напишите уравнения реакций карбида кальция
С водой и соляной кислотой. Вспомните, как в промышлен-
«йости получают карбид кальция.
173
10. В чем особенности реакций присоединения ацетилена
по сравнению с этиленом? Ответ проиллюстрируйте уравне-
ниями реакций.
11*. Сравните окраску пламени этана, этилена и ацети-
лена. С чем связано такое изменение? Почему горение
этилена в промышленности не используется, а ацетилено-
вая горелка применяется как в домашних, так и в про-
мышленных условиях? Кстати, в каких целях?
Работа 33.В
Непредельные углеводороды.
Этилен и его гомологи
Вариант 1
1. Этиленовый углеводород может иметь формулу:
а) С8Н18; б) С6Н12; в) С6Н6; г) С2Н2.
2. Укажите формулу пентена-2:
а) СН2 =СН СН2—СН3;
б) СН3—СН=СН—СН3;
в) СН=СН—СН2—СН2—СН3;
г) СН3—СН=СН—СН2—СН3.
3. Найдите пару изомеров:
а) СН2 =СН СН3 и СН3—СН2—СН3;
б) СН2 =СН СН2—СН3 и СН2=О1СН2 СН2 СН3;
в) СН2 =СН СН2—СН3 и СН3—СН=СН— СН3;
г) сн2 сн сн2 сн2 сн2 и СН3—сн2—сн2 сн=сн2.
4. Пропен из пропилового спирта ОН—СН2—СН2—СН3
можно получить в результате реакции:
а) дегидрирования; б) дегидратации; в) гидрирования;
г) гидратации.
5. Для этилена соотнесите:
название реакции:
1) горения;
2)гидратации;
3) полимеризации;
4) бромирование.
6. Качественной реакцией на непредельные углеводороды
является:
а) реакция горения; б) взаимодействие с водородом;
в) реакция гидратации; г) обесцвечивание бромной воды-
продукт:
а) СН2Вг—СН2Вг;
б) (—СН2-сн2-)п
в) СН3—СН2ОН;
г) СО2 и Н2О.
174
7. Реакция полимеризации характерна для:
а) этана; б) хлорметана; в) пропена; г) все приведенные
выше ответы верны.
8. Гидратацией этилена получили 1150 мл этилового
спирта (плотность 0,8 г/мл). Какой объем этилена (н. у.)
был взят в реакцию, если выход продукта составил 75 %
от теоретического:
а) 336 л; б) 933 л; в) 597 м3; г) 597 л?
Вариант 2
1. Общая формула этиленовых углеводородов:
»> с.н».,: б) с„нгп; в) с.н,..,; г> с.н,.,,.
2. Укажите формулу 2-метилбутена-1:
а) СН2=С—СН2—СН3 ;
СН3
в) СН2=СН—СН—СН3;
СН3
3. Найдите пару изомеров:
а) СН3—СН=СН—СН3 и
б) СН2==СН—СН—СН3 и
СН3
в) СН2=СН—СН2—СН3 и
г) СН2=СН—СН2—СН3 и
б) СН,—С=СН—СН, ;
о । о
сн3
г) сн3—сн—сн2—сн3.
сн3
СН3—СН2—СН2—СН3 ;
СН3—СН—СН СН2;
сн3
СН =С-СН3;
сн3
СН =СН СН.- СН -СН .
Какой это тип изомерии?
4. Пропен можно получить из пропана в результате
реакции:
а) дегидрирования; б) дегидратации; в) гидрирования;
г) гидратации.
5. Напишите уравнение реакции горения пропена. Сумма
коэффициентов в правой части уравнения равна:
а) 6; б) 9; в) 11; г) 12.
175
6. Качественной реакцией на непредельные углеводороды
является:
а) реакция полимеризации;
б) обесцвечивание водного раствора перманганата калия;
в) реакция гидрирования;
г) реакция гидратации.
Напишите схему этой реакции на примере пропена.
7. Для этиленовых углеводородов характерны реакции:
а) горения; б) присоединения; в) полимеризации; г) все
приведенные выше ответы верны.
8. Дано термохимическое уравнение реакции гидратации
этилена:
СН ==СН„+ Н90 -> СН —СН ОН + 45 кДж.
Ш Л £1 ОШ
Какое количество теплоты (кДж) выделится:
1) при получении 80,5 г этилового спирта;
2) при гидратации 47,04 л этилена (н. у.);
3) если в реакцию вступило 2,4 моль воды;
4) если объем полученного спирта составил 80 мл
(плотность 0,8 г/мл):
а) 94,5; б) 78,75; в) 62,6; г) 108?
Вариант 3
1*. Состав децена отражает молекулярная формула:
а) С12Н24; б) С10Н22; в) С0Н2О; г) С10Н20.
2*. Укажите формулу гомолога пентена-1:
а) СН2=СН—СН3; б) СН3—СН=СН—СН2—СН3;
в) СН =С— СН9—СН ; г) СН — С СН СН
о । о
СН, СН,
Назовите это вещество.
3*. В гомологическом ряду алкенов нормального строе-
ния четвертый по счету гомолог называется:
а) бутен; б) пентен; в) гексен; г) гептен.
4*. Укажите формулу изомера 2-метилбутена-2:
а) СН — СН=ССН,; б) СН =С—СН ;
'Л । о ш । о
СН, сн3
176
снч
I
в) СН =СН—С—СН ; г) СН_—СН=СН—СНЙ—СН, .
м । о о «5
сн3
Назовите выбранное вещество. Как называется этот тип
изомера?
5*. Сколько различных углеводородов изображено пред-
ставленными ниже формулами:
СНд ,Н
/С=с( ;
сн/ Хн
СН =С— СН ;
I
сн3
снз—СН—снз;
СН3
СН. —С= СН2 :
СН3
а) один; б) два; в) три; г) четыре?
6*. Этиленгликоль НО—СН2—СН2—ОН можно получить
из этилена действием:
а) воды;
б) кислорода;
в) водного раствора перманганата калия;
г) водного раствора гидроксида натрия.
7* . Формулу полипропилена можно изобразить в виде:
а) (-СН2-СН2-СН2-)п ; б) (-СН2-СН-)п ;
сн3
Г3
в) (-С-). ; г) (-СН-)п .
сн3 СН-СН,
8**. Относительная плотность этиленового углеводорода
по газу, образующемуся при термическом разложении
«нитрата калия, равна 1,75. Данный углеводород имеет
формулу:
а) С2Н4; б) С3Н6; в) С4Н8; г) С5Н10.
4 177
12-7143
9*. Укажите структурную формулу продукта реакции
пропена с бромом:
а) СН2Вг—СН2—СН2Вг;
б) СН3—СНВг—СН3;
в) СН.( СН2 СН2Вг;
г) СН2Вг—СНВг—СН3.
10*. Бутен-1 от бутана можно отличить с помощью:
а) бромной воды;
б) раствора гидроксида натрия;
в) раствора бромоводорода;
г) концентрированной серной кислоты.
11*. При взаимодействии 3,36 л (н. у.) этиленового
углеводорода с избытком бромной воды образовалось 30,3 г
дибромпроизводного. Исходный углеводород имеет формулу:
а) С2Н4; б) С3Н6; в) С4Н8; г) С6Н10.
Работа 34.В
Непредельные углеводороды.
Ацетилен
Вариант 1
1. Общая формула углеводородов ряда ацетилена:
C.H2q„; б) С„Н„; в) С Н„; г) С.Н^.
2. Дана цепочка превращений:
СаО СаС2—С2Н2-^-> СО2.
Напишите уравнения реакций. Сумма коэффициентов:
а) максимальна в уравнении 3;
б) минимальна в уравнении 1;
в) одинакова в уравнениях 1 и 3;
г) в уравнении 2 больше, чем в уравнении 3.
3. Какой из газов легче:
а) пропан; б) ацетилен; в) бутен; г) этан.
4. Ацетилен количеством вещества 0,5 моль может
присоединить бром массой (г):
а) 40; б) 80; в) 160; г) 320.
5. Реакцией Кучерова называется взаимодействие ацетилен с:
а) бромом; б) раствором перманганата калия; в) кислоро-
дом; г) водой.
178
6. Является ли реакция тримеризации ацетилена с образо-
ванием бензола окислительно-восстановительной:
а) является; б) не является?
7. Из 40 г карбида кальция, содержащего 20 % примесей,
можно получить ацетилен объемом (л, н. у.):
а) 14,0; б) 17,5; в) 12,6; г) 11,2.
Вариант 2
1. Один литр какого газа при нормальных условиях имеет
большую массу:
а) этана; б) этена; в) ацетилена; г) массы всех трех газов
одинаковы.
2. В лаборатории ацетилен получают обработкой водой
вещества, которое называется:
а) карбид алюминия; б) карбид кальция; в) карбонат
кальция; г) карборунд.
3. Плотность ацетилена по воздуху равна:
а) 13,0; б) 2,42; в) 1,38; г) 0,897.
4. При взаимодействии 1 моль брома образуется:
а) 1,2-дибромэтан;
б) 1,1,2,2-тетрабромэтан;
в) 1,2-дибромэтен;
г) 1,1-дибромэтен.
5. Взаимодействие ацетилена с водой носит название реакции:
а) А. М. Бутлерова; б) Н. Д. Зелинского; в) Й. Я. Берцелиуса;
г) М. Г. Кучерова.
6. Бензол из ацетилена можно получить с помощью реакции:
а) гидратации; б) дегидрирования; в) тримеризации;
г) димеризации.
7. Для получения 88 г уксусного альдегида потребуется
ацетилен объемом (л, н. у.):
а) 22,4; б) 33,6; в) 44,8; г) 56,0.
Вариант 3
1*. Углеводород, формула которого СН^С—СН.{, относится
к классу:
а) предельных углеводородов;
б) этиленовых углеводородов;
в) ацетиленовых углеводородов;
179
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
2**. Помимо карбидного метода ацетилен в промышлен-
ности получают пиролизом метана:
2СН--> С2НЙ+ ЗН2.
Плотность по воздуху образующейся газовой смеси, состоя-
щей из 1-го объема ацетилена и 3-х объемов водорода равна:
а) 0,368; б) 0,276; в) 0,415; г) 0,629.
3*. Какие из следующих характеристик соответствуют
ацетилену:бесцветный газ (1); имеет резкий запах (2); на
воздухе горит коптящим пламенем (3); плохо растворим
в воде (4); немного легче воздуха (5):
а) 1, 3, 5; б) 2, 3, 4, 5; в) 1, 3, 4, 5; г) 1, 4, 5?
4*. Раствор перманганата калия обесцветится при про-
пускании через него:
а) этена; б) пропена; в) ацетилена; г) все приведенные
выше ответы верны.
5*. Отличить ацетилен от этена можно с помощью:
а) бромной воды;
б) водного раствора КМпО4;
в) бромоводорода;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
6*. Продукт реакции Кучерова называется:
а) ацетилен;
б) 1,1,2,2-тетрабромэтан;
в) карбид кальция;
г) уксусный альдегид.
Напишите уравнение реакции.
7*. Методом электронного баланса расставьте коэффи-
циенты в уравнении реакции горения ацетилена. Сумма
коэффициентов в левой части уравнения:
а) больше, чем в правой;
б) меньше, чем в правой;
в) такая же, как в правой;
г) равна четырем.
8*. Какая масса раствора брома в тетрахлорметане с мас-
совой долей Вг2 10 % потребуется для полного бромирования
ацетилена, полученного из 3,2 г карбида кальция:
а) 80 г; б) 160 г; в) 100 г; г) 240 г.
180
Задание Г
Ароматические углеводороды
1. Каково происхождение названия «ароматические
углеводороды»? Можно ли назвать приятно пахнущими
бензол и его гомологи?
2. Почему бензол, будучи формально непредельным
соединением, не проявляет свойств этиленовых углеводоро-
дов? Какой тип реакций наиболее характерен для бензола?
3*. Подробнее рассмотрите приведенные в учебнике три
возможные структурные формулы бензола. Чем они отли-
чаются друг от друга? Как связаны эти отличия с реальным
строением молекулы данного углеводорода?
4. Опишите физические свойства бензола. Какие вещества
растворяются в бензоле хорошо, какие — не растворяются
вообще. Какой вывод относительно полярности молекулы
бензола можно сделать на основании этого?
5. Приведите формулу гексахлорана и уравнение реак-
ции его получения из бензола. К какому типу пестицидов
относится гексахлоран? Какие еще типы пестицидов вы
знаете, для чего они применяются? Назовите те, которые вы,
возможно, применяете дома или на дачном участке.
6. Не производя расчетов, укажите, какие пары углеводо-
родов имеют одинаковые массовые доли углерода и водо-
рода: СН., С„Н., С„Н„, С„Н„, С„Н„, С„Н„. Назовите каждый
i ** £ ‘л it- DO о О Л D
I углеводород.
7. Напишите уравнения известных вам реакций замеще-
ния, в которые вступает бензол. Назовите продукты реак-
' ций. Обратите внимание на то, что в органической химии
подобные реакции относятся именно к реакциям замещения,
| а не обмена.
г 8. Как получают бензол в промышленности и каковы
^области его применения?
Т Работа 35.Г
Ароматические углеводороды. Бензол
Вариант 1
। 1. Простейший ароматический углеводород называется:
1'. а) ацетилен; б) метан; в) бензол; г) этилен.
181
что уничтожает:
а) грибковые заболевания;
б) насекомых;
в) грызунов;
г) сорняки.
2. Для бензола более характерны реакции:
а) присоединения; б) отщепления; в) замещения; г) все
приведенные выше ответы верны.
3. Гексахлоран используется в сельском хозяйстве для
борьбы с саранчой. Формула этого вещества:
а) С6Н6С16; б) С6С1е; в) СеН5С1; г) С6Н3С13.
4. Соотнесите:
вид пестицидов:
1) инсектицид;
2) фунгицид;
3) гербицид;
4) зооцид.
5. Нитробензол получается из бензола в результате реакции:
а) обмена; б) присоединения; в) отщепления; г) замещения.
Напишите уравнение реакции.
6. Бензол является продуктом переработки:
а) природного газа;
б) каменного угля;
в) горючих сланцев;
г) известняка.
7. Инсектицид гексахлоран используют для борьбы
с саранчой в количестве 120 г на 1 га. Какая масса бензола
потребуется для получения гексахлорана, достаточного для
обработки посевов на площади 96 га:
а) 3,09 г; б) 3,12 кг; в) 3,09 кг; г) 4,36 кг?
Вариант 2
1.У кажите формулу ароматического углеводорода:
а) С2Н6; б) С2Н2; в) С6Н6; г) С2Н4.
2. Водный раствор перманганата калия не обесцвечивает-
ся под действием:
а) ацетилена; б) бензола; в) этилена; г) пропилена.
3. При комнатной температуре бензол представляет собой:
а) бесцветный газ;
б) бесцветную жидкость;
в) белые кристаллы;
г) стеклообразную массу.
4. Ядохимикаты для уничтожения сорняков называются:
а) фунгициды; б) бактерициды; в) зооциды; г) гербициды-
182
5. Напишите уравнение реакции бензола с азотной кис-
лотой. Общее число атомов в молекуле нитробензола равно:
а) 14; б) 15; в) 13; г) 10.
6. Какое из утверждений неверно'.
а) большое количество бензола содержится в природном газе;
б) бензол является продуктом переработки нефти и камен-
ного угля;
в) бензол широко используется в качестве растворителя
органических веществ;
г) в химической промышленности бензол служит сырьем
для производства лекарственных и взрывчатых веществ,
красителей, полимеров, средств защиты растений?
7. При пропускании 11,2 л ацетилена (н. у.) над нагретым
активированным углем (катализатор) образовалось 37,5 мл
бензола (плотность 0,8 г/мл). Массовая доля выхода
продукта составила (%):
а) 57,9; б) 63,4; в) 83,3; г) 100.
Вариант 3
1*. Соотнесите:
тип углеводорода: формула углеводорода:
1) предельный; а) СН2=СН—СН3;
2) этиленовый; б) СН3—СН2—СН2—СН3;
3) ацетиленовый; в) С„Н„;
4) ароматический. г) НС^СН.
2**. Бензол является родоначальником гомологического
ряда ароматических углеводородов, общая формула которых:
а) С Н2п+2; б) СД; в) С Н2п; г) СН^в.
3*. В пробирку поместили по 2 мл воды и бензола. Что
представляет собой содержимое пробирки:
а) бесцветный раствор;
б) две несмешивающихся жидкости;
в) две несмешивающихся жидкости, причем верхний
слой — органический;
г) мутную непрозрачную жидкость?
4*. Какой из углеводородов горит наиболее коптящим
пламенем:
а) метан; б) пропан; в) этан; г) бензол?
183
5*. Напишите структурную формулу гексахлорана.
Каждый атом углерода в этом веществе связан с:
а) двумя атомами углерода и атомом хлора;
б) двумя атомами углерода, атомом водорода и атомом хлора;
в) атомом углерода, двумя атомами водорода и атомом
хлора;
г) двумя атомами углерода и двумя атомами хлора.
6**. Подобно реакции нитрования, бензол реагирует
с концентрированной серной кислотой. При этом образует-
ся бензолсульфокислота и молекула воды. Напишите
уравнение реакции. Бензолсульфокислота имеет формулу:
7*. Бензол может быть получен из « гексана по реакции
дегидрирования. Напишите уравнение этой реакции. При
получении 1 моль бензола из 1 моль выделяется водород
в количестве:
а) 1 моль; б) 2 моль; в) 3 моль; г) 4 моль.
184
8**. К ароматическим углеводородам относится и гомо-
лог бензола — толуол, имеющий формулу:
Напишите уравнение реакции толуола с азотной кисло-
той, если известно, что замещению на нитрогруппу подвер-
гаются три атома водорода, указанные стрелками. Получен-
ный продукт называется тринитротолуол (тротил) и является
мощным взрывчатым веществом. Его состав может быть
выражен:
a) C7H8N3Oe; б) C7H5N3O6; в) C7H5N3O9; г) C7H7NO2.
9*. При действии на бензол нитрующей смеси (смесь
концентрированных азотной и серной кислот) получили
нитробензол такой же массы, что и взятый в реакцию
бензол. Выход продукта реакции составил (%):
а) 57,9; б) 63,4; в) 83,3; г) 100.
Задание Д
Спирты и их свойства
1. Какие органические вещества называются спиртами?
Как классифицируют спирты по числу гидроксильных
групп в молекуле? Приведите примеры спиртов каждого
типа.
2. Расскажите о физических свойствах и областях при-
менения метилового спирта. В чем выражается его токсиче-
ское действие на организм человека?
3*. Какие способы получения этилового спирта вам
известны? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Какой из способов экономически более выгоден?
185
4. Напишите уравнения реакций горения этилового
спирта и его окисления оксидом меди (II) при нагревании.
Где используются эти процессы?
5. Какие свойства этилового спирта обусловливают его
использование в медицине, пищевой промышленности,
бытовой химии, в технике? В чем состоит опасность упо-
требления алкогольных напитков?
6**. Напишите структурные формулы изомерных спиртов
состава с3н7он и С4Н9ОН. Для каждой пары изомеров
укажите тип изомерии. Назовите вещества, учитывая, что
положение гидроксильной группы в цепи указывается
цифрой после суффикса -ол в основе названия.
7. Приведите формулы простейших двухатомного
и трехатомного спиртов. В чем состоит сходство их хими-
ческих свойств и областей применения? Какой из этих
спиртов более токсичен?
8. Опишите последовательность операций при проведении
качественной реакции на многоатомные спирты и наблюдае-
мые при этом явления. Можно ли с помощью данной реакции
отличить раствор этиленгликоля от раствора глицерина?
9**. Напишите уравнение реакции окисления этилена
водным раствором перманганата калия (реакцию Вагнера).
Рассмотрите ее с точки зрения процессов окисления-восста-
новления. Напишите подобную реакцию для пропена. Обра-
тите внимание на взаимное расположение гидроксильных
групп в молекуле пропиленгликоля.
Работа 36.Д
Спирты
Вариант 1
пример спирта:
а) глицерин;
б) этиленгликоль;
в) метанол.
1. Соотнесите:
тип спирта:
1) одноатомный;
2) двухатомный;
3) трехатомный.
2. Метиловый спирт — чрезвычайно ядовитое вещество.
Попадание в организм небольшого количества этого веще-
ства вызывает:
а) потерю слуха;
186
б) привыкание, называемое алкоголизмом;
в) паралич зрительного нерва и слепоту;
г) расстройство желудка.
3. Дана цепочка превращений:
//>
СН ==CH„-^U снч—СН9ОН снч—с < 3) - нс=сп .
J3) 4,5) хн
сн2-сн2 со
I I
он он
Какой из реагентов нужно использовать на каждой из
пяти звеньев цепи:
а) 02; б) Н20; в) КМпО4(рр); г) СиО?
4. Применение этилового спирта в медицине основано
на его:
а) дезинфицирующих свойствах;
б) прекрасной растворяющей способности;
в) легколетучести;
г) все приведенные выше ответы верны.
5. Этиленгликоль и глицерин являются:
а) изомерами;
б) гомологами;
в) двухатомным и трехатомным спиртом соответственно;
г) все приведенные выше ответы верны.
6. Термин «гигроскопичность» означает:
а) свойство вещества поглощать влагу воздуха;
б) способность вещества растворяться в воде;
в) разложение вещества под действием воды;
г) способность вещества вступать в химическое взаимо-
действие с водой.
7. Отличить раствор этанола от раствора этиленгликоля
можно с помощью:
а) бромной воды;
б) свежеосажденного осадка гидроксида меди (II);
в) раствора гидроксида калия;
г) соляной кислоты.
8. При сгорании 1 моль гомолога метанола образовалось
4 моль оксида углерода (IV) и 5 моль воды. При этом для
187
сжигания потребовался кислород количеством вещества
(моль):
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
Вариант 2
1. Какой из спиртов является двухатомным:
а) метанол; б) этиленгликоль; в) глицерин; г) этанол?
2. Укажите пару гомологов:
а) метанол и этанол; б) этиленгликоль и глицерин;
в) этанол и этиленгликоль; г) метанол и глицерин.
3. Дана цепочка превращений:
СНЧ—CH4- J-> СН =СНснснон^ СН ==сн,-^->
-> сн2-сн2.
I I
он он
Использование катализатора необходимо на стадиях:
а) 1 и 3; б) 2 и 4; в) 2,3 и 4; г) 1,2 и 3.
4. Метиловый спирт является очень хорошим растворите-
лем, но в быту не используется из-за:
а) низкой температуры кипения; б) высокой стоимости;
в) чрезвычайной токсичности; г) пожароопасности.
5. Этиловый спирт получают сбраживанием растворов,
содержащих сахаристые вещества, например, глюкозу:
с6н12о6-> с2н5он + со2.
Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Сумма
коэффициентов в правой части уравнения равна:
а) 2; б) 4; в) 5; г) 6.
6. Этиленгликоль можно получить взаимодействием
этилена с:
а) водой; б) кислородом; в) водным раствором перман-
ганата калия; г) раствором гидроксида натрия.
Напишите схему реакции.
7. Качественной реакцией на двух- и трехатомные
спирты является их взаимодействие с:
а) Вг : б) КМпО • в) СиО, - г) Си(ОН),.
' 2(водн) ' 4(водн)’ 7 (t°)’ 7 v х2
Опишите, что наблюдается при выполнении данной
реакции.
188
8. Для получения безводного (абсолютного) спирта содер-
жащуюся в нем воду удаляют химическим путем. Какая
масса (г) оксида кальция потребуется для абсолютирования
1 кг 96 % -ного этилового спирта, если осушитель берется в дву-
кратном избытке по сравнению с расчетным количеством:
а) 124; б) 249; в) 315; г) 366?
Вариант 3
1*. Одноатомные спирты образуют гомологический ряд,
родоначальником которого является метанол. Общая
формула соединений этого ряда:
а) СН. ОН; б) СН2п+2ОН; в) С Н ОН; г) С Н ОН.
2*. С увеличением относительной молекулярной массы
спирта в гомологическом ряду его температура кипения:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) остается постоянной;
г) изменяется без определенной закономерности.
3**. Между молекулами спирта существуют связи:
а) ковалентные полярные; б) ковалентные неполярные;
в) ионные; г) водородные.
4**. Противоядием при отравлении метиловым спиртом
является:
а) раствор хлорида натрия; б) этиловый спирт; в) молоко;
г) раствор соды.
5*. Дана правая часть схемы реакции:
... -> Н—С( + Си + н2о.
Укажите левую часть данной реакции:
а) С2Н5ОН + СиО -> ;
б) СН3ОН + Си(ОН)2 -> ;
в) СН3ОН + СиО -> ;
г) СН4 + СиО .
6*. Дана цепочка превращений:
СН- СН -’-Ь СН - СН2Вг ^> сн3 СИ2ОН ^ > СН2=£Н2-*и
->сн2—сн2.
I I
он он
189
Какая из стадий цепочки протекает с участием водного
раствора щелочи:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?
Напишите уравнение выбранной реакции.
7**. Какое из утверждений неверно'.
а) этиленгликоль и глицерин используют для приготовле-
ния охлаждающих жидкостей — антифризов;
б) глицерин входит в состав многих косметических
и гигиенических средств в качестве увлажняющего компо-
нента;
в) этиленгликоль и глицерин смешиваются с водой во
всех соотношениях;
г) поскольку температура плавления воды О °C, а этилен-
гликоля -13 °C, их смеси имеют температуру плавления от
-13 до О °C?
8*. Если на чашку весов поставить открытую емкость
с глицерином, ее масса будет постепенно увеличиваться.
Это происходит в результате того, что глицерин:
а) окисляется кислородом воздуха;
б) реагирует с углекислым газом, содержащимся
в воздухе;
в) поглощает влагу воздуха;
г) легко полимеризуется.
9*. Различить водные растворы этиленгликоля и глице-
рина можно с помощью:
а) оксида меди (II);
б) бромной воды;
в) свежеосажденного осадка гидроксида меди (II);
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
10*. При обработке 100 л метана (н. у.) перегретым водя-
ным паром образовалась смесь оксида углерода (II) и водо-
рода (синтез-газ). Весь полученный синтез-газ направили
на получение метанола по реакции:
СО + 2Н2к^--> СН3ОН.
После конденсации паров метанола его масса оказалась
равной 100 г. Объемные доли оксида углерода (II) и водорода
в оставшейся смеси газов равны соответственно (%):
а) 15,8 и 84,2; б) 25,0 и 75,0; в) 84,2 и 15,8; г) 32,5 и 67,5.
190
Задание Е
Альдегиды и их свойства
1. Какая группа атомов называется альдегидной группой?
Напишите структурные формулы четырех первых предста-
ви тел ей гомологического ряда альдегидов, 1У1о?кет ли а льде-
гидная группа располагаться в середине углеродной цепи?
2. Приведите все известные вам названия метаналя
и этаналя. Что такое формалин? Где он применяется?
3. Какие качественные реакции на альдегиды вы знаете?
Приведите примеры реакции, назовите исходные вещества
и продукты взаимодействия.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно получить уксусный альдегид. Применимы ли подоб-
ные реакции для получения метаналя?
5. Каким образом из этана можно получить уксусную
кислоту? Назовите тип каждой реакции.
6*. Как с ростом относительной молекулярной массы
изменяются температуры кипения и плавления альдегидов,
их растворимость в воде? Есть ли в гомологическом ряду
альдегидов газообразные вещества?
7**. Почему температуры кипения альдегидов значитель-
но ниже, чем у спиртов с тем же числом углеродных атомов?
Работа 37.Е
Альдегиды
Вариант 1
/°
1. Вещество, формула которого Н—С( называется:
'Н
а) метаналь; б) формальдегид; в) муравьиный альдегид;
г) все приведенные выше ответы верны.
2. При нормальных условиях газообразным веществом
является:
а) метанол; б) метаналь; в) этанол; г) этаналь.
3. Какая из областей применения формальдегида названа
неверно'.
а) формальдегид является сырьем для получения
пластмасс;
191
б) формальдегид является основой незамерзающих
жидкостей — антифризов;
в) в медицине водный раствор формальдегида исполь-
зуется в качестве дезинфицирующего средства;
г) формальдегид применяют для дубления кож и хране-
ния анатомических препаратов?
4. Уксусный альдегид можно получить:
а) гидрированием этилена; б) гидратацией этилена;
в) гидратацией ацетилена; г) окислением метанола.
Напишите уравнение реакции. Чье имя она носит?
5. Напишите в общем виде схему реакции «серебряного
зеркала». Степень окисления атома серебра изменяется:
а) от 0 до +1; б) от +1 до 0; в) от +2 до 0; г) от 0 до +2.
6. Отличить водный раствор муравьиного альдегида от
раствора метилового спирта можно с помощью:
а) соляной кислоты; б) раствора гидроксида натрия;
в) индикатора; г) гидроксида меди (II).
7. Дана цепочка превращений:
СН,—СН,
о о
^»СН,-С .
Х)Н
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить данные превращения. Не производя расчетов, ука-
жите, какие стадии данной генетической цепочки протекают
с уменьшением молярной массы органического вещества:
а) 1 и 3; б) 2 и 4; в) 1 и 2; г) 3 и 4.
8. Массовые доля углерода и водорода в альдегиде равны
соответственно 40,0 % и 6,67%. Молярная масса этого
альдегида равна (г/моль):
а) 30; б) 44; в) 58; г) 72.
АЬ сн=сн,сн,—сн„он сн,—
Вариант 2
1. Укажите формулу альдегида:
а) СН3—СН2—СН2—ОН;
б) НО—С;
192
1
в) снз-сн2-с( ; г) СН3-С( .
'И он
//О
2. Вещество, формула которого СН3—(У , называется:
ХН
а) этаналь; б) ацетальдегид; в) уксусный альдегид; г) все
приведенные выше ответы верны.
3. Водный раствор формальдегида, применяющийся
в медицине, носит название:
а) физиологический раствор; б) муравьиный спирт;
в) формалин; г) карболовая кислота.
4. Муравьиный альдегид можно получить:
а) окислением метилового спирта;
б) брожением глюкозы;
в) реакцией ацетилена с водой;
г) гидратацией этилена.
5. Напишите общую схему реакции альдегида с гидрокси-
* дом меди (II). Степень окисления атома меди в ходе реак-
ции изменяется:
а) от +2 до 0; б) от +2 до +1; в) от +1 до 0; г) от +1 до +2.
6. Отличить водный раствор ацетальдегида от раствора
В-
“ этиленгликоля можно с помощью:
j а) соляной кислоты; б) раствора гидроксида калия;
Т в) медной проволоки; г) аммиачного раствора оксида
* серебра.
7. Дана цепочка превращений:
I /° /°
* сн3он -Щ. Н—(7 н—с( .
|3) ХН ЮН
I С02
Какое из приведенных ниже утверждений неверно'.
а) сумма коэффициентов в реакции горения метанола (3)
равна 11;
б) осуществить превращение (1) можно с помощью
оксида меди (II) при нагревании;
' в) превращение (2) можно осуществить только с помощью
реакции «серебряного зеркала»;
| г) реакции 1-3 являются реакциями окисления?
1 193
S 13-7143
8. Какой объем уксусной кислоты (плотность 1,05 г/мл)
получится при окислении 22 кг уксусного альдегида, если
массовая доля выхода продукта составляет 80 %:
а) 30,0 л; б) 25,2 л; в) 24,0 л; г) 22,86 л?
Вариант 3
1*. Общая формула гомологов метаналя:
а) С Н О; б) С Н9 +1О; в) С Н9 О; г) С Н„ ,0.
' п 2п+2 ’ 7 п 2п+1 7 п 2п ’ 7 п 2п-2
2*. Любой альдегид содержит группу атомов:
/° /> /°-н I
a) R—С( ; б) —С( ; в) —d ; г) R—Ст- .
\ \н / \ \н
3*. В 1 л воды растворили 336 л формальдегида (н. у.).
Массовая доля формальдегида в полученном растворе
составляет (%):
а) 99,7; б) 56,3; в) 45,0; г) 31,0.
4*. Общим свойством получения метаналя и этаналя
является:
а) окисление соответствующего спирта;
б) гидратация ацетиленового углеводорода;
в) обоими указанными способами можно получить оба
альдегида;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
5*. Напишите уравнение реакции уксусного альдегида
с оксидом серебра (аммиачный раствор). Является ли
данная реакция окислительно-восстановительной? Степень
окисления атома углерода альдегидной группы:
а) не изменяется; б) увеличивается от +1 до +3; в) увели-
чивается от +2 до +4; г) уменьшается от +2 до 0.
6**. Соотнесите:
альдегид: области применения: а) дезинфицирующее средство;
1) метаналь; б) производство уксусной кислоты;
2)этаналь. в) протравливание семян; г) производство пластмасс.
7*. С помощью какого одного реагента можно различить
водные растворы этанола, ацетальдегида и глицерина:
а) аммиачный раствор оксида серебра;
194
б) свежеосажденный осадок гидроксида меди (II);
в) оксид меди (II) при нагревании;
г) соляная кислота?
8**. Сколько изомерных альдегидов имеют формулу
С5Н10О:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5?
9*. При окислении 6,6 г альдегида избытком гидроксида
меди (II) образовалось 21,6 г красно-бурого осадка. Формула
исходного альдегида:
а) Н—С(
ХН
б) СН3—С(
ХН
в)СН3—СН2—С( ; г) СН3—СН2—СН2—С(
хн хн
Задание Ж
Карбоновые кислоты
1. Как по структурной формуле вещества определить,
является ли оно карбоновой кислотой? В чем различие
в строении спиртов и карбоновых кислот, если те и другие
содержат группу —ОН?
2. Запишите молекулярные формулы пропановой, бутано-
вой и пентановой кислот. Какими закономерностями вы
пользовались при составлении данных формул.
3. Расскажите об областях применения муравьиной
и уксусной кислот. Какая из них стала известна человеку
раньше?
4. Сравните химические свойства уксусной и соляной
кислот. Какие реакции характерны как для органической,
так и для неорганической кислоты? Может ли соляная
кислота вступать в реакцию этерификации?
5*. Пропановая кислота и ее кальциевая соль исполь-
зуются в пищевой промышленности в качестве консерван-
тов, применяются при производстве сыра. Напишите фор-
мулу пропановой кислоты и предложите способ получения
из нее кальциевой соли.
195
6. В качестве ананасового ароматизатора напитков
и кондитерских изделий используется этиловый эфир
масляной (бутановой) кислоты. Напишите уравнение реак-
ции его получения из соответствующих кислоты и спирта.
Каким образом можно сместить равновесие данной обрати-
мой реакции в сторону образования сложного эфира?
7. Какие вещества называют жирами? Откуда произошло
название «жирные кислоты» и какие вещества к ним
относятся?
8. Как консистенция жира зависит от природы кислоты,
входящей в его состав? Напишите формулы двух эфиров
глицерина, содержащих остатки только предельных и только
непредельных жирных кислот.
9. Каким образом можно превратить жидкие раститель-
ные масла в твердые жиры? Напишите уравнение реакции
превращения триолеата глицерина в тристеарат. Где
используются подобные реакции?
10*. В двух пробирках без этикеток находятся оливковое
и веретенное масло. С помощью каких реакций можно
различить содержимое пробирок?
11. Какие вещества называются мылами? Напишите
уравнение реакции омыления жира, содержащего три остат-
ка стеариновой кислоты. Как из стеарата натрия можно
получить стеариновую кислоту? Является ли этот процесс
обратимым?
12. Традиционное мыло все в большей степени вытес-
няется различного рода синтетическими моющими сред-
ствами. В чем их преимущества и недостатки?
Работа 38.Ж
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Сложные эфиры
Вариант 1
1. Какая функциональная группа называется карбо-
ксильной:
а) —ОН; б) —С— ; в) —С( ; г) —с( ?
II ХН ЧШ
О
196
2. Укажите пару гомологов:
а) уксусный альдегид и уксусная кислота;
б) метаналь и метанол;
в) муравьиная кислота и уксусная кислота;
г) метаналь и этанол.
3. Соотнесите:
название кислоты:
1) муравьиная;
2) уксусная.
название солей:
а) формиаты;
б) ацетаты.
4. Формиат кальция можно получить взаимодействием
муравьиной кислоты с:
а) кальцием; б) оксидом кальция; в) карбонатом кальция;
г) все приведенные выше ответы верны.
Напишите уравнения реакций.
5. Реакцией этерификации называется взаимодействие
между:
а) карбоновой кислотой и спиртом;
б) карбоновой кислотой и основанием;
в) альдегидом и аммиачным раствором оксида серебра;
г) карбоновой кислотой и основным оксидом.
6. Напишите уравнение реакции между уксусной кисло-
той и метиловым спиртом. Сместить равновесие в сторону
образования сложного эфира можно:
а) добавлением к реагентам воды;
б) удалением воды из реакционной смеси;
в) уменьшением концентрации спирта;
г) добавлением катализатора.
Назовите образующийся сложный эфир.
7. Укажите формулы веществ, являющихся изомерами:
а) НСООН и СН3—СООН; б) Н—С^ и СН3—;
Ч)СН Ч)Н
о
/> f р
в) СНЧ—С( и СН„—с( ; г) СНЧОН и Н—С( .
юн хн хн
Назовите оба вещества.
8. Массы 96 %-ного этилового спирта и 90 %-ной
уксусной кислоты, необходимые для получения 8,8 г
197
уксусноэтилового эфира при 80 % -ном выходе продукта от
теоретически возможного, равны соответственно (г):
а) 8,33 и 5,99; б) 5,75 и 7,5; в) 5,52 и 6,75; г) 5,99 и 8,33.
Вариант 2
1. Соотнесите:
класс органических веществ: функциональная группа:
1) спирты; а) —СООН;
2) альдегиды; б) —ОН;
3) карбоновые кислоты. /О
в) —С( .
41
2. Укажите общую формулу предельных одноосновных
карбоновых кислот:
а) С Н, СООН; б) С Н, ,,СООН; в) С Н, +9С00Н;
' п 2п ’ ' п 2п+1 ’ ' п 2п+2 7
г) С Н, ,СООН.
' n 2n—1
3. Соотнесите:
название кислоты название солей:
тривиальное:
I) муравьиная;
II) уксусная.
международное
1) этановая;
2) метановая.
а) ацетаты;
б) формиаты.
4. Ацетат магния можно получить взаимодействием
уксусной кислоты с:
а) оксидом магния; б) гидроксидом магния; в) карбона-
том магния; г) все приведенные выше ответы верны.
Напишите уравнение реакций.
5. В результате реакции этерификации образуются:
а) соль и вода; б) спирт и сложный эфир; в) сложный
эфир и вода; г) карбоновая кислота и спирт.
6. Напишите уравнение реакции между муравьиной
кислотой и этиловым спиртом. Сместить равновесие
в сторону образования сложного эфира можно:
а) уменьшением концентрации кислоты;
б) удалением из реакционной смеси сложного эфира;
в) добавлением в реакционную смесь воды;
г) введением катализатора.
7. Какая пара веществ является изомерами:
а) уксуснометиловый эфир и муравьиноэтиловый эфир;
198
б) уксуснометиловый эфир и уксусноэтиловый эфир;
в) уксуснометиловый эфир и уксусная кислота;
г) муравьиная кислота и уксусная кислота.
Напишите формулы веществ для выбранного ответа?
8. При замешивании теста половину чайной ложки
питьевой соды (2 г) «гасят» столовой ложкой (7 г) 3 %-ной
уксусной кислоты. Объем углекислого газа, выделяющегося
при этом, составляет (мл, н. у.):
а) 583; б) 421; в) 157; г) 78,4.
Вариант 3
1*. Молярную массу предельной одноосновной карбоно-
вой кислоты, содержащей п атомов углерода, можно
рассчитать по формуле:
а) 14п + 46; б) 14п + 32; в) 12п + 45; г) 14п + 34.
2*. Соотнесите:
1) изомеры;
2) гомологи.
а) СНЧ—С( и
\>сн.
3*. Под названием «муравьиный спирт» в медицине
применяется водный раствор:
а) метилового спирта;
б) муравьиного альдегида;
в) муравьиной кислоты;
г) муравьинометилового эфира.
4*. Какое из утверждений неверно'.
а) взаимодействие между карбоновой кислотой и спиртом
называется реакцией этерификации;
б) в результате реакции этерификации образуется
сложный эфир;
199
в) взаимодействие карбоновой кислоты со щелочью
можно отнести к реакциям нейтрализации;
г) карбоновые кислоты являются настолько слабыми, что
не вызывают окраски индикаторов?
5**. Различить растворы муравьиной и уксусной кислот
можно при помощи:
а) индикатора; б) раствора карбоната натрия; в) раствора
гидроксида калия; г) аммиачного раствора оксида серебра.
6*. Дана цепочка превращений:
CH=CIl ’b СНЧ—СН9ОН------- X)
* Л * АХ //
^сн3-с(
^р р \)CII2CHt
СН—cf —СН„ —cf —I
\)H
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить данные превращения. Применение катализато-
ра обязательно на стадиях:
а) 1 и 2; б) 2 и 4; в) 1 и 4; г) 1 и 3.
7*. В состав туалетного мыла входит натриевая соль
стеариновой кислоты (C17H35COONa). При добавлении
уксусной кислоты к раствору мыла в воде образуются
нерастворимые хлопья, поднимающиеся на поверхность
раствора. Напишите уравнение происходящей реакции.
Молярные массы ее продуктов равны (г/моль):
а) 82 и 284; б) 284 и 18; в) 60 и 18; г) 80 и 280.
8*. При образовании сложного эфира:
а) от молекулы кислоты отщепляется атом водорода, от
молекулы спирта — гидроксильная группа;
б) от молекулы кислоты отщепляется гидроксильная
группа, от молекулы спирта — атом водорода;
в) от молекулы кислоты отщепляется карбоксильная
группа, от молекулы спирта — атом водорода;
г) от молекулы кислоты отщепляется атом кислорода, от
молекулы спирта — два атома водорода.
9**. Для получения 1 моль дихлоруксусной кислоты
СНС12—соон на 1 моль уксусной кислоты по уравнению
реакции потребуется хлор количеством вещества:
а) 0,5 моль; б) 1 моль; в) 2 моль; г) 4 моль.
200
10*. Для полной нейтрализации 10,0 г раствора уксусной
кислоты в этиловом спирте потребовалось 3,60 мл 10 % -ного
раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Массовая
доля уксусной кислоты в спиртовом растворе равна (%):
а) 4,9; б) 6,0; в) 17,0; г) 60,0.
Работа 39Ж
, Жиры
Вариант 1
1. Соотнесите:
название высшей карбоновой кислоты:
I) стеариновая, II) линолевая, III) олеиновая, IV) пальми-
тиновая;
тип кислоты:
1) предельная, 2) непредельная;
формула кислоты:
а) С15Н31СООН, б) С17НМСООН, в) С17НЙСООН, г) С17Н31СООН.
2. Сложные эфиры трехатомного спирта глицерина
и высших карбоновых кислот называются:
а) воски; б) жиры, в) белки, г) углеводы.
3. Соотнесите:
консистенция жира:
I) твердые, II) жидкие;
происхождение жира:
1) животные, 2) растительные;
особенности состава:
а) содержат остатки непредельных кислот,
б) содержат остатки предельных кислот.
4. Для превращения растительных масел в твердые жиры
их подвергают:
а) гидролизу; б) гидратации; в) гидрированию; г) дегидри-
рованию.
5. Мыло получится в результате реакции, левая часть
уравнения которой:
снососн
। Z 1 < ОЭ
ач СН—О—СО—С.,Н„_+ 3NaOH------> ;
CH —О—CO—C17H
201
CH2 O CO C17Hj3
б) CH—О—CO—C17H„„+ ЗН2 ;
। 11 оо 4
с^-о-со-с^
СН,О СО С171Г
। Л в оЭ
в) CH O CO CJL+ ЗН„О -ка^-» ;
' । 14 оЭ л
сн2-о-со-с17н35
сн2—о-со-с17н33
। Z 14 оо
г) СН—О—СО—С,7Н„„+ ЗВг2---> .
। 14 Оо "
СН2—О—СО—С17Н33
Допишите правую часть выбранного уравнения реакции.
6. Хлопьевидный осадок образуется при добавлении
к раствору мыла:
а) соляной кислоты;
б) насыщенного раствора хлорида натрия;
в) раствора сульфата магния;
г) все приведенные выше ответы верны.
7. К отрицательным свойствам синтетических моющих
средств можно отнести:
а) пенообразование в жесткой воде;
б) пенообразование в морской воде;
в) медленное разложение в сточных водах;
г) нейтральную реакцию среды водного раствора.
8. Из 1,11 кг технического жира, содержащего 88 %
тристеарата глицерина, можно получить мыло (стеарат
натрия) массой (г):
а) 337; б) 673; в) 1010; г) 1148.
Вариант 2
1. Для высших карбоновых кислот соотнесите:
формула кислоты: число двойных связей
в углеводородном радикале:
202
1) С17Н35СООН; а) одна;
2) С15Н31СООН; б) две;
3) С17Н31СООН; в) ни одной.
4) С17Н33СООН.
2. Какое из определений наиболее точно: «Жиры пред-
ставляют собой:
а) сложные эфиры;
б) сложные эфиры карбоновых кислот и трехатомного
спирта глицерина;
в) сложные эфиры жирных кислот;
г) сложные эфиры глицерина и жирных кислот»?
3. Соотнесите:
происхождение жира: консистенция:
1) подсолнечное масло;
2) бараний жир;
3) конопляное масло; а) жидкий жир;
4) льняное масло; б) твердый жир.
5) свиной жир;
6) говяжий жир.
4. Пищевым продуктом, получаемым гидрированием
жидких растительных масел, является:
а) майонез; б) маргарин; в) йогурт; г) сливочное масло.
5. В результате процесса, называемого омылением жира,
образуются:
а) глицерин и соль жирной кислоты;
б) глицерин и жирные кислоты;
в) жирные кислоты и их соли;
г) сложные эфиры глицерина и жирные кислоты.
6. Дана цепочка превращений:
сн —о—со—с,„н„.
। 1 i оо
СН ОСО С JL-1^ C17H„.COONa—С,JI СООН
। 1 4 ОЭ 1« «Ю 1 I Ос*
сн2—о—со—с17н35
i.-» с17н„хоок.
17 За
Напишите уравнение реакций. Какую из стадий цепочки
южно осуществить под действием щелочи:
а) первую; б) вторую; в) третью; г) первую и третью?
203
7. В жесткой воде мыло не образует пены, появляются
серые хлопья, оседающие на ткани и стенках посуды.
Умягчить воду в домашних условиях можно добавлением
к ней:
а) поваренной соли; б) сахара; в) кальцинированной соды
(карбоната натрия); г) уксусной кислоты.
8. В день взрослый человек должен потреблять в сред-
нем 80 г жира. Если предположить, что все это количество
приходится на триолеат глицерина, то в результате фермента-
тивного гидролиза в организм человека попадает глицерин
массой (г):
а) 8,33; б) 9,15; в) 10,6; г) 15,4.
Вариант 3
1*. В состав некоторых жиров входит непредельная
линоленовая кислота, имеющая формулу С17Н2дСООН. Число
двойных связей в углеводородном радикале данной кислоты
равно:
а) одному; б) двум; в) трем; г) четырем.
2*. Общую формулу жиров можно изобразить в виде:
СН,—COO—R1 СН,—О—СО—R1
1 а) СН—COOR2 ; 1 б) СН—О—СО—R2 ;
СН2—COOR3 СН2—О—СО—R3 СН,—СО—R1 | 2
в) СН2—О—СО—R ; г) СН—СО—R2 .
СН,—О—СО—R2 СН,—СО—R3
Z л
3**. Теоретически для полного гидрирования 1 моль жира,
представляющего собой триолеат глицерина, понадобится
водород количеством вещества (моль):
а) 1; б) 3; в) 6; г) 9.
Напишите уравнение реакции гидрирования.
4*. В основе процесса промышленной переработки расти-
тельных масел в твердые жиры лежит реакция:
а) гидрирования; б) щелочного гидролиза; в) окисления;
г) кислотного гидролиза.
204
5*. Найдите синоним термину «омыление»:
а) гидрирование; б) кислотный гидролиз; в) гидратация;
г) щелочной гидролиз.
6*. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в:
а) бензольном растворе жира;
б) растворе жирной кислоты в бензоле;
в) водном растворе синтетического моющего средства;
г) водном растворе мыла.
7**. Сколько существует изомерных молекул жира, содер-
жащих два остатка стеариновой и один остаток пальмити-
новой кислоты:
а) единственная молекула; б) два изомера; в) три изомера;
г) четыре изомера?
8*. Какое из утверждений неверно'.
а) натуральную олифу изготавливают на основе так
называемых высших растительных масел (конопляного,
' льняного);
б) в промышленном производстве глицерина, мыла,
[ жирных кислот пищевое сырье (жиры) заменяют на непи-
j щевое сырье (углеводороды нефти, природный газ);
в) все растительные жиры имеют жидкую консистенцию,
' все животные жиры — твердую;
г) доказать содержание в составе растительного масла
остатков непредельных жирных кислот можно с помощью
' бромной воды?
9*. При полном гидролизе жира в присутствии кислоты
'образовалось 9,2 г глицерина, 56,8 г стеариновой кислоты,
Ьа также пальмитиновая кислота. Ее масса составила (г):
’ а) 25,6; б) 38,4; в) 51,2; г) 64,3.
! Задание 3
Азотсодержащие соединения
1. Какие функциональные группы содержатся в составе
аминокислот? Сколько атомов углерода содержит простей-
шая аминокислота?
! 2. Природные белки образованы аминокислотами, в кото-
рых функциональные группы разделены одним атомом
углерода. Как называются аминокислоты такого строения?
Ложно ли синтезировать аминокислоты, в которых функ-
205
циональные группы расположены на концах углеводородной
цепи?
3. Почему аминокислоты относят к амфотерным органи-
ческим соединениям? Какая из функциональных групп
обусловливает кислотные, а какая — основные свойства
аминокислот? Какие неорганические вещества проявляют
амфотерные свойства?
4. Какие реакции называются реакциями поликонден-
сации? В чем их сходство и отличие от реакций полиме-
ризации? Напишите схему образования полипептида из
аланина, имеющего формулу:
h2n—сн—соон.
сн3
5. Как называется связь между остатками аминокислот
в полимерной цепи белковой молекулы? Что собой пред-
ставляет первичная структура белка?
6*. Кратко охарактеризуйте известные вам функции
белков в живых организмах. Укажите те функции, для
выполнения которых белок должен быть растворим либо
нерастворим в биологических жидкостях (кровь, лимфа,
слюна, желудочный сок и т. д.
7*. Как называется реакция, обратная поликонденсации?
Для каких целей можно использовать разложение поли-
мерных молекул белка под действием кислот или щелочей?
8. Назовите ситуации, когда денатурация белка приносит
пользу или вред. Какое воздействие может привести к дена-
турации белков?
9. Каким образом можно обнаружить наличие белков
в растворе или в составе твердых веществ?
Работа 40.3
Аминокислоты и белки
Вариант 1
1. К аминокислотам относятся органические вещества,
содержащие не связанные друг с другом функциональные
группы:
а) —NH2 и — СНО; б) —NH2 и —СООН;
в) —NO2 и —СООН; г) —NH2 и —ОН.
206
2. Основные свойства аминокислоты аланин СН3—СН—СООН
обусловлены наличием в молекуле: |
NH2
а) карбоксильной группы;
б) метильной группы;
в) фрагмента —СН—;
г) аминогруппы.
3. Дана цепочка превращений:
СН —СН —СООН -> X -> сн,—сн—соон.
О Л о ।
nh2
Промежуточное вещество X может иметь формулу:
а) СН —СН—СООН ; б) СН,—СН—СОН ;
I I
он no2
в) снз—СНС1—СООН ; г) СН2=СН—СООН .
4. Доказательством амфотерных свойств аминокислот
является их:
а) растворимость в воде;
б) способность реагировать со щелочами;
в) способность реагировать с кислотами;
г) способность взаимодействовать как с кислотами, так
и с основаниями.
5. Пептидной связью называется группа атомов:
I I
а) — С—N—; б) — С—N—; в) —С—NH—; г) —С—О—N—.
II I II I II I
ОН НН он он
6. Белки представляют собой природные полимеры,
образованные множеством остатков:
а) карбоновых кислот; б) глицерина и жирных кислот;
в) аминокислот; г) верного ответа среди приведенных выше нет.
7. Найдите синоним выражения «каталитическая
функция белков»'.
а) защитная; б) транспортная; в) ферментативная;
г) строительная.
8. Отличить натуральную шерстяную нить от искусствен-
ной можно:
207
а) по растворению ее в щелочи;
б) по прочности нити на разрыв;
в) по запаху «жженого пера» при горении;
г) по удлинению нити при растяжении.
9. Для проведения биуретовой качественной реакции на
белок потребуются реактивы:
а) концентрированная азотная кислота и раствор аммиака;
б) раствор сульфата меди (II) и гидроксида натрия;
в) растворы ацетата свинца (II) и гидроксида натрия;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
10. Из растений наиболее богата белком соя. Содержание
белка в ней достигает 65 %. Какая масса сои (г) содержит
суточную норму потребления белка (80 г) для взрослого
человека:
а) 52; б) 123; в) 216; г) 310?
Вариант 2
1. К аминокислотам относятся вещества, содержащие
в своем составе функциональные группы:
а) карбоксильную и гидроксильную;
б) карбоксильную и аминогруппу;
в) гидроксильную и аминогруппу;
г) альдегидную и аминогруппу.
2. Кислотные свойства аминокислоты валин
СН3—СН—СН—СООН обусловлены наличием в молекуле:
сн3 nh2
а) карбоксильной группы; б) метильных групп; в) амино-
группы; г) фрагментов —СН—.
3. Одним из способов получения аминокислот является:
а) взаимодействие карбоновых кислот с аммиаком;
б) реакция карбоновых кислот с азотом в присутствии
катализатора;
в) гидролиз белков;
г) все приведенные выше ответы верны.
4. Одним из доказательств амфотерных свойств амино-
кислот является их:
а) твердое агрегатное состояние;
208
б) способность образовывать сложные эфиры;
в) способность вступать во взаимодействие друг с другом
с образованием полипептидов;
г) способность реагировать с неорганическими кислотами.
5. Образование полипептидов относится к реакциям:
а) полимеризации;
б) поликонденсации;
в) дегидрирования;
г) гидратации.
6. Последовательность аминокислот в полипептидной
цепи определяет структуру белка:
а) первичную; б) вторичную; в) третичную, г) четвертичную.
7. Для водорастворимых белков не характерна функция:
а) ферментативная; б) транспортная; в) защитная;
। г) строительная.
8. В результате полного гидролиза белков при участии
I ферментов образуются:
- а) карбоновые кислоты; б) аминокислоты; в) жиры;
I г) спирты.
9. Для проведения ксантопротеиновой реакции на белок
i потребуются реагенты:
а) концентрированная азотная кислота и раствор аммиака;
б) растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия;
в) растворы ацетата свинца (II) и гидроксида натрия;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
10. Какая масса раствора гидроксида натрия с массовой
долей 5% потребуется для взаимодействия с 15,0 г
аминоуксусной кислоты:
а) 100 г; б) 120 г; в) 160 г; г) 230 г?
Вариант 3
1*. Укажите формулу аминокислоты:
a) H2N—С^° ; б) СН3—С^° ;
Х)Н XNH,
/° . /°
в) СН„—СН—С( ’ г) H„N—СН —С;
I \)Н хн
nh2
L.
209
2*. Аминокислоты, которые не могут синтезироваться
в организме человека, а поступают с пищей, называются:
а) пищевыми;
б) амфотерными;
в) незаменимыми;
г) а-аминокислотами.
3*. Сколько изомерных дипептидов можно получить из
двух аминокислот: глицина H2N—СН2—СООН и аланина
СН3—СН—СООН:
NH2
а) один; б) два; в) три; г) четыре?
4**. Дана цепочка превращений:
>3)
Ч-СЧ +NH
СН( CH2 COOII— > 1)------Ъ 2)<"
lNaOII >4)
Укажите формулы веществ 1)—4):
а) СН„—СН—СООН; б) СН„—СН—COONa;
I I
nh2 nh2
в) СН3—СН—СООН; г) СН3—СН—СООН.
NH3C1" Cl
5*. Наличие в молекуле аминокислоты как кислотной, так
и основной группы, приводит к тому, что в водном растворе
молекулы аминокислот представляют собой частицы:
a) H N* СН—СОО ; б) H,N—СН—СООН ;
I I
R R
в) НАГ—СН—СООН ; г) НА СН—СОО .
I I
R R
6*. Для жизни человека опасно повышение температуры
тела выше 41 °C. Это связано с тем, что:
а) в результате теплового удара прекращает работать сердце;
б) происходит денатурация белков, выполняющих жиз-
ненно важные функции, в первую очередь ферментативную;
в) центральная нервная система «дает команду» на
прекращение работы головного мозга;
210
г) скорость биохимических реакций возрастает настолько,
что образующиеся токсичные вещества не успевают выво-
диться из организма и отравляют его.
7*. При добавлении к водному раствору белка раствора
сульфата меди (II) будет наблюдаться:
а) пенообразование; б) биуретовая реакция; в) денатура-
ция; г) ксантопротеиновая реакция.
8*. Все многообразие белковых молекул всех живых орга-
низмов на Земле образовано сочетанием остатков природ-
ных ct-аминокислот, число которых составляет около:
а) десяти; б) двадцати; в) пятидесяти; г) ста.
9*. Последовательность атомов в полимерной цепи
белковой молекулы следующая:
а) (—азот—углерод—углерод—) ;
б) (—азот—кислород—углерод—)п;
в) (—азот—углерод—углерод—углерод—) ;
г) (—азот—углерод—кислород—)п.
10*. Сущность переваривания белковой пищи в желудке
заключается в ее:
а) окислении; б) гидролизе; в) лидировании; г) денатурации.
11*. При смешивании 150 г раствора глицина с массовой
долей 10 % и 100 г раствора гидроксида натрия с массовой
долей 9 % в растворе образуется соль массой (г):
а) 16,3; б) 19,4; в) 21,8; г) 24,2.
Задание И
Углеводы, их классификация и свойства
1*. Объясните происхождение названия «углеводы».
Насколько это название химически точно?
2. Как классифицируют углеводы в зависимости от их
строения и способности к гидролизу? Приведите примеры
углеводов каждого типа.
3. Приведите молекулярную формулу глюкозы. Какие
функциональные группы содержатся в ее молекуле, как
можно химически доказать их наличие?
4*. В результате реакции «серебряного зеркала» проис-
ходит превращение альдегидной группы глюкозы в карбо-
ксильную, образуется глюконовая кислота. Приведите ее
молекулярную формулу.
211
5. Расскажите о роли глюкозы в природе, ее использова-
нии в медицине, промышленности, быту.
6. Остатки каких двух моносахаридов составляют молеку-
лу сахарозы? С помощью каких химических реакций можно
различить водные растворы глюкозы и сахарозы?
7. Как доказать тот факт, что полимерные молекулы крах-
мала состоят из остатков глюкозы? С помощью какой каче-
ственной реакции можно обнаружить крахмал в продуктах
питания: хлебе, муке, макаронных изделиях, киселе, картофеле?
8. Сравните свойства крахмала и целлюлозы. Как особен-
ности этих полисахаридов связаны с их биологическими
функциями?
9. Частью круговорота углерода в природе является
постоянное образование органических веществ из неорга-
нических. Как называется этот процесс? Почему общая масса
органических веществ на Земле за тысячелетия увеличи-
вается очень незначительно?
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения: крахмал —>
—> глюкоза —> этанол —> этен —> этиленгликоль.
Работа 41.И
Углеводы
Вариант 1
1. Углеводом может являться вещество, имеющее
формулу:
а) С6Н12О2; б) С5Н12О; в) С5Н10О5; г) С6Н12О.
2. Глюкоза и фруктоза являются:
а) изомерами; б) гомологами; в) дисахаридами; г) верного
ответа среди приведенных выше нет.
3. Содержание глюкозы в крови здорового человека
составляет примерно (%):
а) 0,01; б) 0,1; в) 1; г) 10.
4. Соотнесите:
тип углевода: примеры:
1) моносахарид; а) сахароза;
2) дисахарид; б) крахмал;
3) полисахарид. в) фруктоза.
212
5. Доказать наличие в молекуле глюкозы нескольких
гидроксильных групп можно при помощи:
а) реакции «серебряного зеркала»;
б) свежеосажденного осадка гидроксида меди (II);
в) индикатора;
г) реакции гидролиза.
6. Реакции гидролиза не подвергается:
а) сахароза; б) целлюлоза; в) крахмал; г) глюкоза.
7. Полимерная молекула целлюлозы образована остат-
ками моносахарида:
а) глюкозы; б) фруктозы; в) маннозы; г) верного ответа
среди приведенных выше нет.
8. Для приготовления джема в 1 л воды растворили 300 г
сахара, упаривали на медленном огне до общей массы 1100 г.
При этом массовая доля сахарозы в сиропе возросла на:
а) 27,3 %; б) 23,1 %; в) 12,6 %; г) 4,2 %.
Вариант 2
1. В основе названия какого углевода лежит слово
«сладкий»:
а) фруктоза; б) сахароза; в) глюкоза; г) целлюлоза.
2. Гидролизу не подвергаются:
а) моносахариды; б) дисахариды; в) полисахариды; г) все
указанные выше типы углеводов подвергаются гидролизу.
3. Укажите пары названий одного и того же углевода:
1) тростниковый сахар;
2) виноградный сахар;
3) фруктовый сахар;
4) клетчатка.
4. Укажите формулу сахарозы:
а) С.Н,2О«; «) <с«н AV в) С12Н22ОП; г) CSH,„O5-
5. Качественную реакцию на альдегидную группу дает:
а) сахароза; б) целлюлоза; в) глюкоза; г) крахмал.
6. При полном гидролизе целлюлозы образуется:
а) крахмал; б) фруктоза; в) сахароза; г) глюкоза.
7. В качестве сырья для производства искусственных
волокон (вискоза, ацетатный шелк) используют:
а) целлюлозу; б) крахмал; в) нитроцеллюлозу; г) глюкозу.
а) целлюлоза;
б) глюкоза;
в) сахароза;
г) фруктоза.
213
8. При нагревании в 1 л воды растворили 420 г глюкозы.
После охлаждения раствора часть глюкозы выделилась
в виде кристаллов массой 38 г. Массовая доля глюкозы
в полученном растворе составляет (%):
а) 27,6; б) 29,6; в) 38,2; г) 42,0.
Вариант 3
1*. Состав большинства углеводов соответствует общей
формуле:
а) С И. О„; б) С Н О ; в) СПО; г) С2НО .
2*. В клетках живых организмов глюкоза окисляется
до углекислого газа и воды, при этом выделяется энергия,
необходимая для поддержания температуры тела и проте-
кания физиологических процессов. Напишите уравнение
реакции окисления глюкозы. Сумма коэффициентов в урав-
нении равна:
а) 13; б) 15; в) 19; г) 21.
3*. После нагревания раствора глюкозы с гидроксидом
меди (II) в щелочной среде:
а) образуется ярко-синий раствор;
б) выделяется бесцветный газ;
в) выпадает красно-бурый осадок;
г) на стенках пробирки образуется красный налет метал-
лической меди.
4*. Дана цепочка превращений:
крахмал > глюкоза > этанол > углекислый газ—
—> глюкоза.
Как называется каждая стадия реакции:
а) брожение; б) горение; в) фотосинтез; г) гидролиз?
5*. Соотнесите:
полисахарид'.
1) крахмал, 2) целлюлоза;
свойство'.
а) имеет волокнистую структуру,
б) дает окрашивание с иодом,
в) набухает в воде, образуя коллоидный раствор,
г) полимерная цепь построена из остатков глюкозы.
214
6*. В нашей стране сахарозу получают из:
а) сахарного тростника; б) сахарной свеклы; в) сахарного
сорго; г) все приведенные выше ответы верны.
7*. Укажите углевод, имеющий самый сладкий вкус:
а) глюкоза; б) крахмал; в) сахароза; г) фруктоза.
8*. Больные сахарным диабетом в качестве подсластите-
ля используют продукт гидрирования глюкозы, называемый
сорбитом (код Е420). Его молекулярная формула:
а) С6Н14О6; б) С6Н12О6; в) С6Н12О5; г) С6Н16О6-
Является ли сорбит углеводом?
9*. Для определения массовой доли глюкозы в сахарном
сорго 10 г стеблей измельчили, обработали горячей водой,
раствор отфильтровали и провели реакцию «серебряного
зеркала». Масса выделившегося серебра составила 720 мг.
Известно, что 1 моль глюкозы приводит к образованию
2 моль серебра. Массовая доля глюкозы в биомассе сорго
составляет (%):
а) 6,0; б) 8,8; в) 10,2; г) 12,1.
Задание К
Высокомолекулярные вещества
1. Приведите примеры полимеров, с которыми вы сталки-
ваетесь ежедневно дома, на улице, в школе. Какие предметы
из них изготовлены? Укажите среди них полимеры природ-
ные и синтетические.
2. Какие неорганические вещества, имеющие полимерное
строение, вы можете назвать?
3. Как называются химические реакции, приводящие
к образованию полимерных веществ. Приведите пример
одной реакции каждого типа.
4. Напишите уравнение реакции полимеризации тетра-
фторэтилена (CF2=CF2). Как называется продукт этой реак-
ции, где он используется? На примере данной реакции дайте
определения понятиям мономер, полимер, структурное звено,
степень полимеризации.
5. Как классифицируют полимеры в зависимости от
строения основной цепи? Приведите примеры полимеров
каждого типа.
215
6. Что такое пластмассы? Какие материалы называют
волокнами? Какие полимеры нельзя назвать пластмассами?
Приведите примеры полимеров, которые можно использо-
вать и в качестве пластмасс, и в качестве материала для
получения волокон.
7. Как классифицируют волокна с точки зрения природы
полимера, их образующего? На примере вашего гардероба назо-
вите предметы одежды, содержащие волокна различного типа.
Работа 42.К
Полимеры
Вариант 1
1. Укажите лишнее с точки зрения строения молекул
вещество:
а) целлюлоза; б) белок; в) жир; г) полиэтилен.
2. Соотнесите:
тип полимера:
1) природные;
2) синтетические.
примеры веществ:
а) асбест;
б) капрон;
в) полипропилен;
г) крахмал.
3. Укажите формулу вещества, способного к реакции
поликонденсации:
а) СН2=СНС1;
б) Н N—СН„—СН —-СН —СН —СН —СООН;
в) СН2=СН—СН3;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
4. Какая структура полимерных молекул не существует'.
а) зигзагообразная, б) линейная, в) разветвленная,
г) пространственная?
5. Соотнесите:
природа волокна:
1) натуральное;
2) искусственное;
3) синтетическое.
6. Линейный участок полимерной цепи крахмала имеет
относительную молекулярную массу 32400. Число струк-
турных звеньев на данном отрезке цепи равно:
а) 160; б) 180; в) 200; г) 250.
пример волокна:
а) нейлон;
б) вискоза;
в) хлопок.
216
Вариант 2
1. Какое из веществ имеет полимерное строение:
а) сахароза; б) стеариновая кислота; в) парафин; г) капрон?
2. Широко распространенный в быту материал полисти-
рол получают полимеризацией стирола по уравнению:
пс6н5—сн=сн2—> (—СН—СН2—)п .
с6н5
Применительно к данной реакции соотнесите:
понятие: значение понятия: а) (—СН—СН2—)п;
1) мономер; 2) структурное звено; с6н5 б) С6Н5—СН=СН2;
3) полимер; в) —СН—СН„—;
4) степень полимеризации. 1 25 с6н5 г) п.
3. Укажите формулу вещества, способного к реакции
поликонденсации:
a) CF =CF2;
б) СН2=СН—СН=СН2;
в) H2N—СН—СООН ;
СН3
г) СН3—СН2—СООН .
4. Соотнесите:
полимер: структура полимера:
1) полипропилен; а) линейная;
2) крахмал; б) разветвленная;
3) фенолоформальдегидная смола, в) пространственная.
5. К синтетическим волокнам относится:
а) лен; б) лавсан; в) ацетатный шелк; г) вискоза.
6. Этан объемом 1000 м3 (н. у.) подвергли дегидрирова-
нию, полученный продукт полимеризовали, при этом
получили 1 т полимера. Выход продукта от теоретически
возможного составил (%):
а) 60; б) 70; в) 80; г) 100.
217
Вариант 3
1*. Вещество состава C6H15O2N подвергается поликонден-
сации. Каким может быть состав образующегося полимера:
a) (C6H15O2N)n; б) (C6H13ON)n; в) (С6Н14О2)п; г) (C6H14ON)n?
2*. Укажите формулу вещества, способного к реакции
полимеризации:
а) СН3—СН —С
В)
г) H2N—СН—СООН .
сн3
3*. Полимеризоваться способен продукт реакции:
а) дегидрирования пропана;
б) взаимодействия брома с этиленом;
в) этерификации уксусной кислоты метиловым спиртом;
г) окисления метаналя аммиачным раствором оксида
серебра.
Напишите уравнения выбранной реакции и полимериза-
ции ее продукта.
4*. Широко распространенный в быту полимер поли-
винилацетат (ИВА) имеет формулу: (—СН—СН2—-)в .
о—со—сн3
Укажите формулу мономера, из которого получают дан-
ный полимер:
а) СН2=СН—Ц ; б) СН3—(У ;
Х)СН3 X)—сн2—сн3
в) СН3-С^° ;
СН=СН,
г) снз—с(
\) СН—СН2
218
5**. Прежде чем химики научились осуществлять реак-
цию полимеризации, они провели деполимеризацию
природного полимера — натурального каучука, имеющего
формулу: (СН2—С=СН—СН2—)п.
сн3
Таким образом был получен углеводород изопрен,
формула которого:
а) СН =С—СН —СН ; б) С11;=С СП=СН,;
। Л о ' Z Z
сна сн8
в) СН,—СН—СН,—СН,; г) СН,—С=СН—СН,.
«»| Z о ' о । О
сн„ снч
о о
6*. Какой группы полимерных материалов не существует.'.
а) пластмассы; б) эластомеры; в) волокна; г) трансформеры?
7*. Один из первых синтетических эластомеров — бута-
диеновый каучук — был получен в 30-х годах XX века по
методу С. В. Лебедева:
2СН3—сн2он -> сн2 =сн сн=сн2+ н2+ н2о
пСН =СН—СП СН -> (—СП СН=СН—СН-) .
Какую массу каучука можно получить из 200 л этилового
спирта (плотность 0,8 г/мл), если выход целевого продукта
на каждой стадии составляет 75 %:
а) 105 кг; б) 187 кг; в) 249 кг; г) 334 кг?
Резервные задания
1. Под химическим строением вещества понимают:
а) типы связей между атомами в молекуле;
б) качественный и количественный состав, элементный
состав;
в) порядок связи атомов в молекуле, их взаимное рас-
положение;
г) взаимное расположение в молекуле двойных и трой-
ных связей, а также функциональных групп.
2. Если главным элементом живой природы считают
углерод, то неживой природы:
а) кислород; б) железо; в) алюминий; г) кремний.
219
3. Первым представителем какого из перечисленных
классов углеводородов является вещество, содержащее
в молекуле один атом углерода:
а) предельные углеводороды;
б) этиленовые углеводороды;
в) ацетиленовые углеводороды;
г) ароматические углеводороды?
4*. Для сгорания 100 м2 3 4 * б) природного газа, содержащего
90 % метана, 8 % этана и 2 % пропана (по объему),
потребуется кислород объемом (м3, н. у.):
а) 180; б) 200; в) 218; г) 250.
5. Углеводород, формула которого:
СН —СН —СН—СН—СН
о Z । । о
снч сн,
о «э
называется:
а) 3,4-диметилпентан;
б) 2,3-метилпентан;
в) 2,3-диметилгептан;
г) 2,3-диметилпентан.
6. При взаимодействии 1 моль метана с 2 моль хлора
образуется:
а) хлорметан; б) дихлорметан; в) трихлорметан; г) тетра-
хлорметан.
7. Соотнесите:
схема реакции:
название реакции:
а) гидрирование;
б) дегидрирование;
в) гидратация;
г) дегидратация.
2) А —> В + Н2О
3) А + Н2О В;
4) А —> В + Н2.
8. Вещество, способное к реакции полимеризации, это:
а) этан; б) пропен; в) бензол; г) метанол.
9. С помощью бромной воды можно отличить:
а) этилен от ацетилена;
б) этиленгликоль от глицерина;
в) бензол от метилового спирта;
г) растительное масло от машинного.
10. По реакции Кучерова из ацетилена можно получить:
а) уксусный альдегид; б) бензол; в) этиловый спирт; г) этилен.
220
11. С каким из перечисленных веществ хлор может
вступать только в реакцию замещения:
а) бензол; б) этан; в) пропен; г) ацетилен?
12. Дана цепочка превращений: HCssCH —> X —> CeH5NO2.
Вещество X имеет формулу:
a) CH3-CH2NO2; б) СН2=СН2; в) СвНв; г) СН3-С( .
ХН
Напишите уравнения химических реакций.
13. Реакция «серебряного зеркала» является качествен-
ной на функциональную группу:
а) гидроксильную;
б) альдегидную;
в) карбонильную;
г) аминогруппу.
14**. При взаимодействии 0,72 г альдегида с избытком
аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г
металла. Молярная масса альдегида, вступившего в реак-
цию, равна (г/моль):
а) 30; б) 44; в) 58; г) верного ответа среди приведенных
выше нет.
15. В сокращенном ионном уравнении реакции между
растворами уксусной кислоты и карбоната натрия сумма
коэффициентов равна:
а) 6; б) 7; в) 9; г) 11.
16. Соли муравьиной кислоты называются:
а) формиаты; б) ацетаты; в) карбоксилаты; г) муравьята.
17. Сместить равновесие реакции этерификации в сторо-
ну образования сложного эфира можно:
а) увеличением давления;
б) уменьшением давления;
в) увеличением концентрации спирта;
г) добавлением к реакционной смеси воды.
18***. Для нейтрализации 13,6 г смеси муравьиной
и уксусной кислот потребовалось 90,9 мл раствора гидро-
ксида натрия с массовой долей 10 % (плотность 1,1 г/мл).
Массовые доли муравьиной и уксусной кислот в смеси
равны соответственно (%):
а) 33,8 и 66,2; б) 42,3 и 57,7; в) 50,0 и 50,0; г) 66,2 и 33,8.
221
19. Из 100 г хозяйственного мыла, содержащего 65 % стеара-
та натрия, можно получить стеариновую кислоту массой (г):
а) 52,3; б) 60,3; в) 83,4; г) 142,8.
20*. В состав некоторых жиров входит линолевая
кислота С17Н31СООН. Число двойных углерод-углеродных
связей в данной кислоте равно:
а) одному; б) двум; в) трем; г) двойных связей в радикале нет.
21. В пищеварительном тракте белки гидролизуются до:
а) углеводов; б) жирных кислот; в) аминокислот; г) верно-
го ответа среди приведенных выше нет.
22*. Из основных компонентов пищи наибольшей энерге-
тической ценностью обладают:
а) белки; б) жиры; в) углеводы; г) вода.
23. Полипептидная цепь, свернутая в спираль, — это
структура белка:
а) первичная; б) вторичная; в) третичная; г) четвертичная.
24. Катализаторы белковой природы называются:
а) витаминами; б) гормонами; в) протеинами; г) ферментами.
25. Альдегидоспиртом можно считать:
а) глюкозу; б) сахарозу; в) крахмал; г) целлюлозу.
26. Соотнесите:
углевод: формула углевода:
1) глюкоза; 2) фруктоза; 3) сахароза; 4) крахмал; а) С(2Н22О1Х; б) СвН12Ов; в) (СвН10О5)п.
5) целлюлоза.
27. Продукт, называемый патокой, получается в результате:
а) гидролиза белков; б) гидрирования жиров; в) гидролиза
крахмала; г) гидролиза сахарозы.
28. Сырьем для производства пироксилина, ацетатного
шелка, коллодия является:
а) крахмал; б) фруктоза; в) сахароза; г) целлюлоза.
29. Различие между реакциями полимеризации и поли-
конденсации состоит в том, что:
а) в результате реакции поликонденсации образуется
полимер;
б) исходное вещество реакции полимеризации называется
мономер;
222
в) в результате реакции поликонденсации, помимо поли-
мера, образуется низкомолекулярный побочный продукт;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
30. Пластмассой можно назвать:
а) полиэтилен; б) поливинилхлорид; в) полипропилен;
г) все приведенные выше ответы верны.
Контрольная работа «Органические вещества»
Вариант 1
1. Углеводороды этиленового ряда имеют общую формулу:
а> С Н2п+2; б) С Н2п+1; в) С Н2п; г) С Н2п_2.
2. Вещества, молекулы которых имеют одинаковый
элементный состав, но различное химическое строение,
называются:
а) гомологами; б) изомерами; в) углеводородами; г) аналогами.
3. Ацетилен в одну стадию можно получить из:
а) карбоната кальция; б) бензола; в) ацетата натрия;
г) карбида кальция.
4. Для бензола наиболее характерны реакции:
а) замещения; б) присоединения; в) отщепления; г) все
приведенные выше ответы верны.
5. Гидратацией этилена можно получить:
а) уксусный альдегид; б) метиловый спирт; в) уксусную
кислоту; г) этиловый спирт.
6. Водные растворы уксусной кислоты, этиленгликоля
и уксусного альдегида можно различить с помощью:
а) гидроксида меди (II);
б) аммиачного раствора оксида серебра;
в) бромной воды;
г) раствора гидроксида натрия.
7. Дана цепочка превращений:
СН3—СООН X -> H2N—СН2—СООН.
Вещество X называется:
а) уксусный альдегид; б) этиловый спирт; в) уксусно-
этиловый эфир; г) хлоруксусная кислота.
8. Сахароза является:
а) моносахаридом; б) дисахаридом; в) полисахаридом;
г) аминокислотой.
223
9. При нагревании 6 г уксусной кислоты с 5 г метилового
спирта в присутствии катализатора образовалось 3,8 г слож-
ного эфира. Выход продукта реакции составил (% ):
а) 33; б) 51; в) 68; г) 73.
10. При бромировании бензола получили 36 мл бром-
бензола (плотность 1,5 г/мл), причем выход продукта соста-
вил 78 % от теоретического. Масса бензола, вступившего
в реакцию, равна (г):
а) 20,9; б) 28,6; в) 34,4; г) 41,7.
Вариант 2
1. Укажите функциональную группу, называемую
карбоксильной:
а) —ОН; б) —
—О—С— .
2. Укажите формулы пары веществ, являющихся
гомологами:
а) СН3ОН и С2Н5Н; б)
в) СН3—С^°и Н—</° ; г)
ЧН Х)СН,
СН3—СН3 и СН2 СН2;
СН —СН и сн2—сн—сн2.
Illi I
он он он он он
3. Этиловый спирт можно получить:
а) гидратацией ацетилена;
б) окислением уксусного альдегида;
в) гидрированием этилена;
г) гидратацией этилена.
4. Аминоуксусная кислота проявляет:
а) только кислотные свойства;
б) только основные свойства;
в) амфотерные свойства;
г) свойства непредельных соединений.
5. Тримеризацией ацетилена можно получить:
а) гексан; б) бензол; в) уксусный альдегид; г) полиэтилен.
6. Водные растворы муравьиной кислоты и глюкозы
можно различить с помощью:
а) индикатора;
б) раствора карбоната натрия;
224
в) свежеосажденного осадка гидроксида меди (II);
г) все приведенные выше ответы верны.
7. Дана цепочка превращений:
СН,—-СН —> X сн9—сн9.
о о । Z । Z
ОН он
Вещество X называется:
а) этилен; б) этиловый спирт; в) хлорэтан; г) ацетилен.
8. Какое из определений наиболее точно:
Жиры представляют собой:
а) сложные эфиры высших карбоновых кислот;
б) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых
кислот;
в) сложные эфиры трехатомного спирта глицерина;
г) сложные эфиры глицерина и высших предельных
карбоновых кислот?
9. Раствор глюкозы массой 150 г подвергли спиртовому
брожению, весь выделившийся углекислый газ поглотили
избытком известковой воды. Масса выпавшего осадка соста-
вила 20 г. Массовая доля глюкозы в исходном растворе
составляла (%):
а) 12; б) 14; в) 16; г) 18.
10. При дегидрировании 11,2 л пропана с выходом 90 %
получили водород, которого достаточно для получения
хлороводорода массой (г):
а) 16,43; б) 18,25; в) 32,85; г) 36,50.
Вариант 3
1. В гомологическом ряду метана с увеличением числа
атомов углерода в молекуле массовая доля водорода:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) остается постоянной;
г) изменяется периодически.
2. Укажите формулу вещества, являющегося изомером
бутена-1:
а) СН- СН — СН9—СН • б) СН/ СИ СИ.—СН СН -
О Z Z o Z Z Z о
в) СН3—СН2—СН=СН2 ; г) СН2 С СИ3.
СН,
о
225
15-7143
3. Массовые доли элементов в ацетилене такие же, как в:
а) этане; б) этилене; в) бензоле; г) 2-метилпропане.
4. Взаимодействие пропена с водой в присутствии ката-
лизатора выражается уравнением:
СН9=СН—СН,+ Н90 -> СН,—СН—сн_.
2 О Z о । О
ОН
Данное взаимодействие называется реакцией:
а)гидрирования;
б) этерификации;
в) гидратации;
г) дегидратации.
5. Веществом, способным к поликонденсации, является:
а) аминоуксусная кислота;
б) этилен;
в) уксусноэтиловый эфир;
г) метиловый спирт.
6. Реакцию «серебряного зеркала» дает:
а) уксусный альдегид; б) муравьиная кислота; в) глюкоза;
г) все приведенные выше ответы верны.
7. При полном гидролизе крахмала в организме человека
образуется:
а) фруктоза; б) глюкоза; в) сахароза; г) целлюлоза.
8. Полимерное строение имеют:
а) жиры; б) мыла; в) белки; г) аминокислоты.
9. При пропускании 10 л смеси этана и этилена (н. у.)
через бромную воду масса колбы увеличилась на 5,0 г.
Объемная доля этана в смеси составляла (%):
а) 60; б) 50; в) 40; г) 30.
10. При пропускании 60 л этана через нагретый катали-
затор объем смеси газов в результате реакции дегидриро-
вания составил 100 л. Объемы газов приведены к одинако-
вым условиям. Выход продукта реакции составил (%):
а) 66,7; б) 60,0; в) 40,0; г) 32,5.
226
Мини-ЕГЭ
Тест 1
Часть А
А1. Число нейтронов в ядре атома ^А1 равно:
а) 13; б) 14; в) 18; г) 27.
А2. Химическая связь ионная, ковалентная и металличе-
ская соответственно имеется в веществах, формулы
которых:
а) КС1, N2, Na;
б) H2S, РС15, MgO;
в) Си, NH3, СаС12;
г) Na2O,CO2,H2.
АЗ. Реакция замещения протекает между веществами:
а) оксидом кальция и оксидом углерода (IV);
б) соляной кислотой и гидроксидом цинка;
в) железом и раствором сульфата меди (II);
г) оксидом серы (VI) и водой.
А4. Скорость химической реакции может измеряться в:
а) м/с; б) моль/л; в) моль/с; г) моль/л*с.
А5. В химической реакции между азотом и кислородом
установилось химическое равновесие:
^2(газ) + ®2(газ) 2NO(ra3) ~ Q.
Смещают равновесие вправо оба воздействия:
а) увеличение температуры и давления;
б) увеличение температуры и концентрации кислорода;
в) уменьшение температуры и увеличение концентрации
оксида азота (И);
г) уменьшение температуры и давления.
А6. Ионное уравнение реакции:
NIC + ОН > NH„+ Н9О
соответствует взаимодействию между:
а) растворами хлорида аммония и гидроксида натрия;
б) растворами сульфата аммония и гидроксида бария;
в) аммиаком и раствором гидроксида калия;
г) раствором нитрата аммония и гидроксида железа (II).
227
15*
А7. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции, протекающей по схеме:
Си + HNO Л. -> Cu(NO„) + NO + Н,О,
о(разо) ' 3'2 2
коэффициент перед формулой окислителя равен:
а) 3; б) 4; в) 6; г) 8.
А8. В цепочке превращений:
а) Ва -» Ва(ОН)2—> X -» ВаС12
вещество X может иметь формулу:
a) BaSO4;
б) ВаСО3;
в) Ва3(РО4)2;
г) BaSiO3.
А9. Какой из перечисленных ниже металлов имеет наи-
более ярко выраженные металлические свойства:
а) железо; б) магний; в) алюминий; г) литий?
А10. Для большинства металлов нехарактерны реакции с:
а) неметаллами;
б) кислотами;
в) щелочами;
г) со всеми перечисленными классами веществ реагирует
большинство металлов.
АН. Гидроксид натрия нельзя получить:
а) взаимодействием натрия с водой;
б) растворением оксида натрия в воде;
в) реакцией между растворами хлорида натрия и гидро-
ксида калия;
г) электролизом водного раствора хлорида натрия.
А12. Наиболее сильным окислителем из приведенных
ниже простых веществ является:
а) озон; б) кислород; в) бром; г) фосфор.
А13. С какими из перечисленных веществ реагирует хлор:
водород (1), железо (2), оксид углерода (IV) (3), метан (4),
серная кислота (5), нитрат калия (6), бромид натрия (7):
а) 1, 3, 6, 7; б) 2, 4, 6, 7; в) 1, 2, 3, 4; г) 1, 2, 4, 7?
А14. Макроэлементами человеческого организма являют-
ся все элементы набора:
228
a) C, N, I, Са;
б)Р, О, К, С;
в) S, Zn, N, Na;
г) С, Н, N, Си.
А15. Один или более атомов кислорода содержится
в молекулах каждого вещества в ряду:
а) глицерин, этанол, глюкоза;
б) метанол, бензол, уксусная кислота;
в) уксуснометиловый эфир, формальдегид, ацетилен;
г) метанол, хлорметан, аминоуксусная кислота.
А1 А2 АЗ А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 АН А12 А13 А14 А15
а а а а а а а а а а а а а а а
б б б б б б б б б б б б б б б
в в в в в в в в в в в в в в в
г г г г г г г г г г г г г г г
Часть В
В1. Массовая доля углерода в углеводороде равна 80 %,
относительная плотность его по водороду 15. Данный
углеводород называется...
В2. Данный металл реагирует с водой при комнатной
температуре, при горении в хлоре образует соединение
состава МеС1, при окислении кислородом воздуха превра-
щается в оксид. Название этого металла...
ВЗ. Рассчитайте массу соли (г), полученной растворением
44,8 л аммиака (н. у.) в 980 г раствора фосфорной кислоты
с массовой долей 10 %.
В4. При обработке 10 г смеси алюминия и меди избытком
соляной кислоты выделилось 6,72 л газа (н. у.). Найдите
массовую долю (%) меди в смеси.
В5. Какой объем (м3, н. у.) ацетилена можно получить
из 800 кг карбида кальция, содержащего 20 % примесей?
229
В1
В2
ВЗ
В4
В5
Часть С
Cl. Напишите уравнения реакций, доказывающих
амфотерный характер оксида алюминия. Какие органиче-
ские соединения также проявляют амфотерные свойства?
С2. Назовите класс органических веществ, представители
которого обладают ярко выраженными кислотными свой-
ствами. Напишите уравнения реакций одного из веществ
этого класса с цинком, оксидом магния, гидроксидом
натрия и карбонатом кальция.
Тест 2
Часть А
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням
атома некоторого элемента таково: 2ё, 8ё, 5ё. Формулы высшего
оксида и летучего водородного соединения этого элемента:
а) ЭН4 и Э2ОЙ;
б) ЭН3 и Э2о8;
в) ЭН3 и Э2О5;
г) Н2Э и ЭО3.
А2. Формулы веществ расположены в порядке увеличе-
ния полярности связи в ряду:
а) СаС12, СН4, SO2;
б) РН3, СС14, NaF;
b)H2S,N2,KC1;
г) NH3, СаВг2, О2.
230
АЗ. Реакция обмена протекает между веществами:
а) уксусной кислотой и раствором гидроксида лития;
б) оксидом фосфора (V) и водой;
в) раствором бромида калия и хлором;
г) натрием и водой.
А4. Под скоростью химической реакции понимают:
а) время, необходимое для ее завершения;
б) масса вещества, образовавшего в результате реакции
в единицу времени;
в) изменение концентрации одного из участников реак-
ции в единицу времени;
г) путь, пройденный исходными веществами в направле-
нии продуктов реакции, в единицу времени.
А5. На состояние равновесия в реакции между азотом
и водородом
N2+ ЗН2^ 2NH3+ Q
не оказывает влияния:
а) изменение температуры;
б) изменение давления;
в) изменение концентрации азота;
г) внесение катализатора.
А6. Ионное уравнение реакции:
н+ + он > н2о
соответствует взаимодействию между растворами:
а) гидроксида калия и азотной кислоты;
б) гидроксида бария и серной кислоты;
в) гидроксида лития и сероводородной кислоты;
г) аммиака и бромоводородной кислоты.
А7. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции, протекающей по схеме:
Zn + -> ZnSO4+ H,S + Н,0
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 1, б) 4, в) 5, г) 6.
А8. Какое из превращений невозможно осуществить
в одну стадию:
a) Fe(OH)3—» Fe2O,;
б) NO -> NO2;
в) CuO -> Cu(OH)2;
г) Na„CO —> NaCl.
Л о
231
А9. Укажите металл, строение атома которого существенно
отличается от строения атомов трех других указанных элементов:
а) литий; б) железо; в) алюминий; г) стронций.
А10. С какими из перечисленных веществ реагирует
медь: хлор (1), соляная кислота (2), оксид углерода (И) (3),
кислород (4), метан (5), нитрат ртути (II) (6), разбавленная
азотная кислота (7):
а) 1, 2,4, 5;
б) 1, 3, 5, 7;
в) 2, 4, 6, 7;
г) 1,4, 6, 7?
АН. Какой из оксидов проявляет амфотерные свойства:
a) Li2O; б) MgO; в) А12О3; г) FeO?
А12. Наибольшие объемные доли в воздухе принадлежат
трем газам:
а) азоту, кислороду, углекислому газу;
б) азоту, кислороду, аргону;
в) азоту, углекислому газу, водяным парам;
г) кислороду, гелию, азоту.
А13. Сульфид цинка обработали соляной кислотой, выде-
лившийся газ сожгли в избытке кислорода, образовавшуюся
смесь продуктов растворили в воде и нейтрализовали раст-
вором гидроксида натрия. Полученное в растворе вещество
называется:
а) сульфит натрия;
б) сульфат натрия;
в) сульфид натрия
г) гидросульфат натрия.
А14. Наибольший объем кислорода выделится при
разложении 10 г:
а) перманганата калия;
б) хлората калия;
в) пероксида водорода
г) нитрата натрия.
А15. К синтетическим волокнам относится:
а) лавсан;
б) вискоза;
в) ацетатный шелк;
г) лен.
232
А1 А2 АЗ А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 АН А12 А13 А14 А15
а а а а а а а а а а а а а а а
б б б б б б б б б б б б б б б
в в в в в в в в в в в в в в в
г г г г г г г г г г г г г г г
Часть В
Bl. Углеводород, полученный дегидратацией этилового
спирта, обесцвечивает бромную воду, при взаимодействии
с раствором перманганата калия образует этиленгликоль. Как
называется продукт полимеризации данного углеводорода?
В2. К какому классу веществ относится продукт взаимо-
действия кислотного и основного оксидов, кислоты и щело-
чи, основного оксида с кислотой, кислотного оксида со
щелочью?
ВЗ. В 90 г воды растворили 8 г оксида серы (VI). Рассчи-
тайте массовую долю (% ) полученного вещества в растворе.
В4. Какую массу (кг) оксида кальция можно получить
прокаливанием 1250 кг известняка, содержащего 20 %
примесей?
В5. При взаимодействии 224 л метана (н. у.) с хлором
получили 404 г хлорметана. Какова массовая доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного (%)?
В1
В2
ВЗ
В4
В5
233
Часть С
Cl. Приведите не менее 6 способов получения сульфата
магния. Напишите уравнения реакций, назовите тип каждой
из них.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить цепочку превращений:
(<WU-> свн12ов^ с2н5он -4 сн=сн2-> (-СН2-СН2-)П.
Укажите название каждой из реакций, назовите все
органические вещества.
Тест 3
Часть А
А1. Число протонов в ядре атома совпадает с:
а) числом электронов в атоме;
б) порядковым номером элемента;
в) величиной положительного заряда ядра атома;
г) все приведенные выше ответы верны.
А2. Химическая связь в веществах, формулы которых
NH3, Р, Zn, KF соответственно:
а) ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная,
металлическая;
б) ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная,
металлическая;
в) ионная, ковалентная неполярная, металлическая,
ковалентная полярная;
г) ковалентная неполярная, ковалентная полярная,
металлическая, ионная.
АЗ. Эндотермической является реакция:
а) кальция с водой;
б) образования негашеной извести из гашеной;
в) взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия.
А4. Скорость гомогенной химической реакции зависит от:
а) природы реагирующих веществ;
б) температуры;
в) концентрации веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
234
А5. Максимально сместить химическое равновесие
в реакции:
С1Г 4 + НД СО, + ЗН„, ч + Q
4(газ) 2 (газ) (газ) 2(газ)
в сторону продуктов взаимодействия можно:
а) увеличением давления и температуры;
б) увеличением давления и уменьшением температуры;
в) уменьшением давления и увеличением температуры;
г) уменьшением давления и температуры.
А6. Реакция обмена возможна между:
а) растворами хлорида аммония и серной кислоты;
б) сульфатом бария и раствором азотной кислоты;
в) кремниевой кислотой и раствором гидроксида калия;
г) карбонатом кальция и раствором сульфата аммония.
А7. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции, протекающей по схеме:
Si + NaOH + Н2О -» Na2SiO3+ Н2
сумма коэффициентов в левой части равна:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
А8. Дана цепочка превращений:
Са Х,-^% Х2-С-^’+Н2° > Х3 .
Конечным веществом Х3 в цепочке является:
а) карбонат кальция;
б) гидроксид кальция;
в) гидрокарбонат кальция;
г) карбид кальция.
А9. При взаимодействии с кислородом высший оксид
не образует металл:
а) литий; б) магний; в) алюминий; г) железо.
А10. Какой из сплавов не является цветным:
а) бронза; б) сталь; в) мельхиор; г) дюралюминий.
АН. Две железные пластинки, соединенные алюминиевы-
ми и медными клепками, поместили во влажную атмосферу.
Какой из металлов будет корродировать сильнее других:
а) железо;
б) алюминий;
в) медь;
г) все металлы будут корродировать в равной степени?
235
А12. Реагентом на обнаружение галогенид-анионов
(кроме F ) в растворе является:
а) хлорид бария;
б) желтая кровяная соль;
в) нитрат серебра;
г) сульфат аммония.
А13. Нашатырным спиртом в быту называется раствор:
а) хлорида аммония;
б) метилового спирта;
в) формальдегида;
г) аммиака.
А14. Накипь в чайнике можно удалить химическим
путем с помощью:
а) уксусной кислоты;
б) кремниевой кислоты;
в) раствора питьевой соды;
г) раствора марганцовки.
А15. В результате реакции гидратации ацетилена
(реакция Кучерова) образуется:
а) уксусный альдегид;
б) уксусная кислота;
в) этиловый спирт;
г) этиленгликоль.
А1 А2 АЗ А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 АН А12 А13 А14 А15
а а а а а а а а а а а а а а а
б б б б б б б б б б б б б б б
в в в в в в в в в в в в в в в
г г г г г г г г г г г г г г г
Часть В
В1. Как называется явление существования сложных
веществ, имеющих одинаковый элементный состав, но
различный порядок связи атомов в молекуле, их взаимное
расположение, то есть различное химическое строение?
236
Тест 1
Мини-ЕГЭ
№ задания А1 А2 АЗ А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 АН А12 А13 А14 А15
№ ответа б а В Г б а Г б Г В В а Г б а
В1 Э Т А Н
В2 Л И Т И Й
ВЗ 1 3 2
В4 4 6
В5 2 2 4
Cl. Гидроксид алюминия — амфотерное основание. Он
способен реагировать как с кислотами, так и с основаниями
с образованием солей и воды. Например, гидроксид алюми-
ния растворяется в соляной кислоте, при этом образуется
растворимая в воде соль хлорид алюминия:
А1(ОН)3+ ЗНС1 А1С13+ ЗН2О.
При добавлении к студенистому осадку гидроксида
алюминия раствора щелочи также происходит образование
соли:
А1(ОН)3+ NaOH -> Na[Al(OH)4J.
Полученная соль называется тетрагидроксоалюминат
натрия. Уравнение реакции может быть записано в упро-
щенной форме:
А1(ОН)3+ NaOH NaAlO2+ 2Н2О.
Органические соединения также могут проявлять амфо-
терные свойства. В частности, это может быть обусловлено
наличием в их молекуле двух функциональных групп:
кислотной и основной. Примером таких соединений могут
служить аминокислоты, в том числе «-аминокислоты общей
формулу
249
h2n—сн—соон.
R
С2. Среди органических соединений ярко выраженными
кислотными свойствами обладают карбоновые кислоты, то
есть вещества, в составе которых содержится карбоксильная
группа —СООН. Для карбоновых кислот характерны те же
свойства, что и для неорганических кислот: взаимодействие
с активными металлами, основными оксидами, основаниями,
солями. В частности, уксусная кислота при реакции с
перечисленными классами веществ образует соли —
ацетаты:
2СН3СООН + Zn -> (CH3COO)2Zn + Н2 Т;
2СН3СООН + MgO (CH3COO)2Mg + Н2О;
СН3СООН + NaOH -> CH3COONa + Н2О;
2СН СООН + СаСОч-> (СНчСОО),Са + СО, Т + Н,О.
о о о ' Z л Л
Тест 2
№ задания А1 А2 АЗ А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 АН А12 А13 А14 А15
№ ответа В б а В Г а б В б Г В б а В а
В1 П О л и э т и л Е н
В2 С О л ь
ВЗ 1 0
В4 5 6 0
В5 8 0
С1. Сульфат магния можно получить в результате одной
из реакций, уравнения которых приведены ниже.
250
1. Реакции замещения:
взаимодействие магния с раствором серной кислоты:
Mg + H2SO4-> MgSO4 + н2 Т.
взаимодействие магния с раствором сульфата меди (II):
Mg + CuSO4-> MgSO4+ Си.
2. Реакция соединения — взаимодействия оксида магния
с оксидом серы (VI):
MgO + SO2-> MgSO4.
3. Реакции обмена:
взаимодействие оксида магния с раствором серной кислоты:
MgO + H2SO4-> MgSO4+ Н2О;
взаимодействие гидроксида магния с раствором серной кислоты:
Mg(OH)2+ II2SO4^ MgSO4+ 2Н2О;
взаимодействие карбоната магния с раствором серной кислоты:
MgCO3+ H2SO4-> MgSO4+ со2 ? + Н2О.
С2. Данную цепочку превращений можно осуществить
с помощью реакций, протекающих по следующим уравне-
ниям.
1. Реакция гидролиза крахмала:
(CeH10O5)„ + nH2O -» пСвН12Ов.
крахмал глюкоза
2. Реакция спиртового брожения глюкозы:
С„Н „О -> 2С2НЧОН + 2СО Т.
О О Z О 2
глюкоза этиловый спирт
3. Реакция дегидратации этилового спирта:
сноп -> сн,сн., + н2о.
Z О Li й С
этиловый спирт этилен
4. Реакция полимеризации этилена:
пСН =СН —» (-СН2-СН2-)п.
этилен полиэтилен
Тест 3
№ задания А1 А2 АЗ А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 All А12 А13 А14 А15
№ ответа Г а б Г Г В б В Г б б В Г а а
251
В1 И 3 0 М Е Р И Я
В2 0 3 0 Н
ВЗ 1 3
В4 1 1 2
В5 7
Cl. Для разделения смеси сульфата и карбоната бария
можно добавить к ней соляной кислоты до прекращения выде-
ления углекислого газа. При этом карбонат бария перейдет
в раствор, а сульфат бария останется в виде осадка на дне сосуда:
ВаСО3+ 2НС1 -» ВаС12+ СО2 Т + Н2О.
Сульфат бария можно отфильтровать, промыть дистилли-
рованной водой и высушить. При добавлении к фильтрату
избытка раствора карбоната натрия выпадает осадок нераст-
воримого в воде карбоната бария:
ВаС12+ Na2CO2—» ВаСО3 I + 2NaCl.
Полученный осадок также отделяют фильтрованием,
промывают и высушивают.
С2. При обработке карбида кальция водой выделяется
ацетилен:
СаС2+ 2Н2О -> Са(ОН)2+ С2Н2 Т.
Пропускание тока ацетилена над нагретым активирован-'
ным углем приводит к образованию бензола:
зс2н2-> свнв.
Нитрование бензола азотной кислотой в присутствии
концентрированной серной кислоты позволяет получить
нитробензол:
СЙНЙ+ HNO,-> CnH,NO_+ Н„О.
О О О О О 2 Л
Содержание
От авторов..................................................3
Введение. Общая характеристика химических элементов
Задание А. Периодическая система и свойства элементов.....6
Работа 1А Характеристика химического элемента на
основании его положения в Периодической,
системе___________________________________________________7
Задание Б. Кислотно-основные свойства соединений
элементов ...........................................12
Работа 2.Б Характеристика химического элемента по
кислотно-основным свойствам образуемых
им соединений.............................................13
Задание В. Периодический закон Д. И. Менделеева............16
Работа З.В Периодический закон и Периодическая
система химических элементов
Д. И. Менделеева__________________________________________16
1. Металлы
Задание А. Металлы в истории человечества. Физические
свойства металлов. Сплавы..................................20
Работа 4 А Век медный, бронзовый, железный....................... 22
Работа 5А Положение металлов в Периодической
системе Д. И. Менделеева и строение их
атомов....................................................26
Работа 6А Физические свойства металлов..........................29
Работа 7А Сплавы.....................................31
Задание Б. Химические свойства металлов....................33
Работа 8.Б Химические свойства металлов.34
Задание В. Способы получения металлов......................37
Работа 9.В Получение металлов.........................38
Задание Г. Коррозия химическая и электрохимическая........41
Работа 10.Г Коррозия металлов..........................42
Задание Д. Щелочные металлы и их свойства..................46
Работа 11Д Щелочные металлы__________________________47
Задание Е. Элементы главной подгруппы второй группы
Периодической системы......................................53
Работа 12.Е Бериллий, магний и щелочноземельные
металлы..................................................54
Задание Ж. Алюминий и его свойства................................59
Работа 13.Ж Алюминий..............................................61
Задание 3. Железо и его свойства..................................66
Работа 143 Железо_________________________________________________67
Резервные задания........................................................................................—72
Контрольная работа «Металлы»......................................77
2. Неметаллы
Задание А. Химические элементы и простые вещества
неметаллы.........................................................82
Работа 15А Неметаллы: атомы и простые вещества.
Кислород, озон, воздух..........................82
Задания Б. Макроэлементы и микроэлементы живой клетки ...86
Работа 16.Б Химические элементы в клетках живых
организмов............................._..........................87
Задание В. Свойства галогенов и их соединений.....................89
Работа 17В Галогены_____________________________________________91
Работа 18.В Соединения галогенов_______________...------..........95
Работа 19.В Получение галогенов. Биологическое значение
и применение галогенов и их соединений.......99
Задание Г. Кислород и его свойства...............................103
Работа 20.Г Кислород------------------------------------....... 104
Задание Д. Сера и ее соединения..................................109
Работа 21Д Сера..................................................111
Работа 22.Д Соединения серы......................................115
Задание Е. Азот и его соединения.................................119
Работа 23.Е Азот...........................................121
Работа 24.Е Аммиак_____________________________—................... 123
Работа 25.Е Соли аммония...................................127
Работа 26.Е Кислородные соединения азота.............130
Задание Ж. Фосфор и его соединения...............................134
Работа 27.Ж Фосфор и его соединения....................134
Задание 3. Углерод и его соединения..............................140
Работа 28.3 Углерод........................................140
Работа 29.3 Кислородные соединения углерода__________144
Задание И. Кремний и его соединения............................. 148
Работа ЗОИ. Кремний и его соединения.................................... 149
Резервные задания................................................153
Контрольная работа «Неметаллы»...................................157
3. Органические вещества
Задание А. Органическая химия и органические вещества.............162
Работа 31А Предмет органической химии ........................... 162
Задание Б. Предмет органической химии............................166
Работа 32.Б Предмет органической химии______________167
Задание В. Непредельные углеводороды................173
Работа 33. В Непредельные углеводороды. Этилен и его
гомологи...........................................176
Работа 34.В Непредельные углеводороды. Ацетилен..178
Задание Г. Ароматические углеводороды...............181
Работа 35Т Ароматические углеводороды. Бензол...181
Задание Д. Спирты и их свойства.....................185
Работа 36.Д Спирты...............................186
Задание Е. Альдегиды и их свойства..................191
Работа 37£ Альдегиды............................191
Задание Ж. Карбоновые кислоты.......................195
Работа 38.Ж Предельные одноосновные карбоновые
кислоты. Сложные эфиры.............................196
Работа 39.Ж Жиры....................................201
Задание 3. Азотсодержащие соединения................205
Работа 40.3 Аминокислоты и белки____________________206
Задание И. Углеводы, их классификация и свойства....211
Работа 41.И Углеводы................................212
Задание К. Высокомолекулярные вещества..............215
Работа 42.К Полимеры................................216
Резервные задания 219
Контрольная работа «Органические вещества»__________223
Мини-ЕГЭ
Тест 1
Часть А .....................................227
Часть В _____________..........______________229
Часть С _____________________________________230
Тест 2
Часть А 230
Часть В 233
Часть С 234
Тест 3
Часть А 234
Часть В 236
Часть С 237
Ответы 238
Габриелян Олег Сергеевич,
Остроумов Игорь Геннадьевич
Изучаем ХИМИЮ
в 9 классе
Дидактическое пособие
для учащихся и учителей
общеобразовательных учебных заведений
Технический редактор
и компьютерная верстка А. Некрасов
Корректор Л, Агафонова
ИД №01927 от 01.06.00
Подписано в печать 19.12.02. Формат 60x90*/i6. Тираж 36 000 экз.
Офсет. Бумага офсетная. Усл. печ. л. 16.
Зак. 7143
Издательство «БЛИК и К°»
123007, г. Москва, Хорошевское шоссе, д. 1 А, стр. 1
Заказы на книги направлять по
E-mail: sirinsadhana@mtn-net.ru
Отпечатано в полном соответствии с качеством
предоставленных диапозитивов
в ОАО «Можайский полиграфический комбинат»
143200, г. Можайск, ул. Мира, 93