Author: Лидин Р.А. Молочко В.А. Андреева Л.Л. Цветков А.А.
Tags: неорганическая химия издания смешанного содержания сборники химия неорганические вещества
Year: 1983
Text
г Основы^
номенклатуры
неорганических
ьлществ^
Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева,
А. А. Цветков
Основы
номенклатуры
неорганических
веществ
Под ред. проф. Б. Д. СТЕПИНА
МОСКВА, «ХИМИЯ», 1983
54
Л 557
УДК 546:083.72
Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.,
Цветков А. А. Основы номенклатуры неоргани-
ческих веществ;—Под ред. Б. Д. Степина.— М.:
Химия, 1983.— 112 с., ил.
Изложены современные правила построения систематических наз-
ваний неорганических веществ всех классов. Приведены допускаемые
традиционные и специальные названия веществ. В приложении указа-
ны тривиальные названия некоторых соединений, смесей, сплавов, а
также формулы я названия распространенных минералов. В основу
представленной номенклатуры неорганических веществ положены пра-
вила ИЮПАК с учетом традиций наименования химических соединений
на русском языке.
Предназначена для научных сотрудников, инженерно-технических
работников, “преподавателей, аспирантов и студентов\ химических спе-
циальностей вузов.
Рекомендована Президиумом научно-методкчеСкоЬо' совета Минвуза
СССР в качестве справочного пособия.
112 с., 4 табл., 1 рис., 8 литературных" ссылок.
Рецензенты:•
Проф., -докт. хим. наук Г- П. ЛУЧИНСКИЙ,
канд. хим. наук В. А. РАБИНОВИЧ,
проф., докт. хим. наук Л. М. РОМАНЦЕВА
1802000000-006
Л —---------------6.83
06Q(01)-83
(6) Издательство «Химия», 1983 г.
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие ............................ . 5
ГЛАВА 1. ЭЛЕМЕНТЫ. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. ИОНЫ . . 8
1.1. Химические элементы................................ 8
Символы и названия (8). Изотопы (8). Групповые назва-
ния химических элементов (11).
1.2. Простые веществе ...................................12
1.3. Ионы , '........................................ 13
Одноэлементные катионы (13). Одноэлементные анионы
(14). Многоэлементные катионы (15). Многоэлемеитные
анионы (17). .
ГЛАВА 2. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ . .18
2.1. Сложные вещества. Общие номенклатурные правила по-
строения формул и названий............................ 18
Формулы (18). Названия1 (22).
2.2. Бинарные соединения.................................27
Галогениды (28). Псевдогалогениды (30). Оксиды (31).
Сульфиды, селениды, теллуриды (32). Нитриды (34).
Водородные соединения азота и нх производные (35).
Фосфиды (35). Карбиды (36). Гидриды (36). Другие
бинарные соединения (37). Интерметаллические соедине-
ния (интерметаллиды) (37).
2.3. Гидроксиды..........................................38
2.4. Кислоты . ......................39
л
Оксокислоты (кислородсодержащие кислоты) (41). Пер-
оксокислоты (43). Тиокислоты и другие замещенные оксо-
кислоты (43). Политионовые кислоты (45).
25. Соли . ...............................46
Средние соли оксокислот (47). Кислые соли (гндросоли)
(50). Основные соли (гидроксосолн) (51). Соли .пероксо-
кислот (51). Соли тиокнслот и других замещенных оксо-
. кислот (52). Солн политионовых кислот (52). Кристалло-
гидраты солей (53). Групповые названия солей (54).
. 3
ГЛАВА 3. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ... 54
&1. Формулы и названия лигандов..........................55
1
Отрицательно заряженные лйгаиды (55). Положительно
заряженные лиганды (56). Нейтральный .лиганды (57).
Место присоединения лиганда (58). Сокращенные обозна-
чения лигандов (58). Особенности записи сложных ли-
гандов. Число лигандов (59).
3.2. Формулы комплексных соединений ....... 60
3.3. Одноядерные комплексные соединения..................62
Соединения без внешней сферы (62).. Соединения с комп-
лексными катионами (63). Соединения с комплексными
анионами (65). Соединения с комплексными катионом
' и анионом (67).
3.4. Многоядерные комплексные соединения 1 68
Соединения с мостиковыми лигандами (70). Кластерные
соединения (71). Изополисоединения (72). Гетерополи-
соединения (73).
3.5. Геометрические изомеры...............'. . . . 74
ГЛАВА 4. ДРУГИЕ ТИПЫ СОЕДИНЕНИЙ -.......................*76
4.1. Аддукты (продукты присоединения)............... . 76
Формулы аддуктов (76). Названия аддуктов (77).
42. Бертоллиды (кристаллические фазы переменного состава) 78
4.3. Полиморфные модификации сложных веществ ... 80
Приложение i. Названия элементов на латинском языке . 81
Приложение 2. Номенклатура неорганических веществ на рус-
ском, английском, французском и немецком
языках ’............................................... 82
Приложение 3. Тривиальные названия некоторых .веществ, сме-
сей и сплавов........................................... 89
Приложение 4. Распространенные минералы . . . , 93
Литература .. . 96
Формульный указатель....................................97
Предметный указатель....................................105
Памяти
Константина Васильевича Астахова,
педагога и ученого
ПРЕДИСЛОВИЕ
Химическая номенклатура вообще, и в частности но-
менклатура неорганических веществ (химические терми-
нологические стандарты), является сложной, информа-
ционно емкой и в целом важной областью современной
научной терминологии.
'Научные, научно-технические и учебные химические
издания СССР все шире используют номенклатуру, раз-
работанную Международным союзом теоретической и
прикладной химии (ИЮПАК), которая в общих чертах
совпадает с проектом правил, предложенным VIII Мен-
делеевским съездом (1959).
В основу номенклатуры неорганических веществ по-
ложен их состав — наиболее постоянная во времени
и наиболее простая основная их характеристика. Имен-
но состав, как главный признак первичной идентифика-
ции веществ, является универсальной и постоянной ос-
новой номенклатуры, приемлемой в химической теории
и практике.
Химическая номенклатура складывается из фор-
мул (изображение состава веществ с помощью симво-
лов химических элементов, числовых индексов и других
знаков) и названий (изображение состава веществ
с помощью слова или группы слов). Переход от химиче-
ских формул к названиям (и наоборот) определяется
системой номенклатурных правил.
Никакие, даже самые совершенные правила номен-
клатуры не могут (и, по-видимому, не должны) претен-
довать на всестороннее описание физико-химических
свойств, структуры и природы связи веществ. Однако
номенклатурные правила должны по возможности учи-
тывать накопленные знания о химических функциях
веществ и их строении, в первую очередь о взаимном
расположении атомов и групп атомов.
В данной книге (в соответствии с решением от 6 мая
1980 г. совместного заседания Бюро Отделения общей и
Б
тёхническойхимпи АН СССР, Бюро Отделения физико-
химии и технологии неорганических материалов АН
СССР и Национального комитета советских химиков)
номенклатурные правила ИЮПАК по составлению на-
званий веществ адаптированы к традициям" русского
языка; они отредактированы таким образом, чтобы
каждое название возможно легче произносилось и запи-
сывалось.
В английском варианте правил ИЮПАК названия
веществ строятся «по ходу формул», например, H2S —i-
водорода сульфид и NaCI — натрия хлорид, что не со-
гласуется с правилами-русского литературного языка.
По нашему глубокому убеждению, для русского языка
(как и для языков романской группы) больше подходит
•французский вариант номенклатуры с «обратным» чте-
нием формул. В названиях, если они состоят из двух от-
дельных слов, на первом месте должно стоять условное
обозначение электроотрицательной составляющей (анио-
на) в именительном падеже, а на втором — обозначение
электроположительной составляющей (катиона) в роди-
тельном падеже, например, сульфид водорода, хлорид
.натрия.
По номенклатурным правилам составления названий
каждое вещество получает в соответствии с его форму-
лой систематическое название, полностью отражающее
его состав, например, Hg2CI2— дихлорид диртути,
Cr2N — нитрид дихрома, Н2ТеОз—триоксотеллурат(1У)
водорода. Систематических названий, адекватно пере-
дающих состав вещества, может быть несколько, напри-
мер, Мп2О7 —гептаоксид, димарганца, или оксид мар-
ганца (VII); из них выбирают то, которое предпочти-
тельнее в данном тексте.
Для ограниченного числа распространенных кислот
и их солей правила ИЮПАК рекомендуют использова-
ние традиционных названий, например, HNO3 — азотная
кислота и KNO3 — нитрат калия, хотя такие названия
точного представления о составе не дают и для перехо-
да от них к формулам требуется запоминание и практи-
ческий опыт. По правилам ИЮПАК допускается ис-
пользование небольшого числа специальных названий
таких, как вода, аммиак, гидразин, аммоний, уранил.
В технической литературе и лабораторно-завод-
ской практике зачастую применяют бессистемные
тривиальные названия, например, сода, едкий натр, мед-
6
ный купорос, негашеная известь, соляная кислота. Кро-
- ме того, в общехимических текстах иногда возникает не-
обходимость дать минералогическое название вещества.
В Приложении приведен список тривиальных названий
некоторых веществ, смесей и сплавов, а также названия
распространенных минералов. В Приложений читатель
найдет список названий химических элементов на латин-
ском языке и перечень названий неорганических веществ
на русском, английском, французском и немецком язы-
ках. Книга имеет формульный и предметный указатели.
Настоящий справочник, составленный на основе мно-
голетнего опыта авторов, предназначен для широкого
круга читателей, в частности, для научных работников,
инженеров, переводчиков и-редакторов научно-техниче-
ской литературы, для преподавателей, аспирантов и
студентов; а также для всех, кто имеет искреннее Же-
лание и стремление правильно (с химической точки зре-
ния) писать и говорить.
Возможно, что читатель обнаружит в данной книге
некоторые упущения. Авторы и я будем благодарны
всем, кто найдет время сообщить нам об этом.
Я глубоко признателен академику И. В. Тананаеву,
академику Н. М. Эмануэлю, доктору химических наук
профессору Л. М. Романцевой, доктору химических на-
ук профессору Г. П. Лучинскому и кандидату химиче-
ских наук доценту В. А. Рабиновичу за замечания, сде-
ланные при обсуждении различных аспектов .номенкла-
туры неорганических веществ и текста рукописи.
Заслуженный деятель науки и техники РСФСР,
доктор химических наук, профессор
Б. Д. СТЕПИН
Глава 1
ЭЛЕМЕНТЫ. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. ИОНЫ
1.1. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Символы и названия. Символы химических элемен-
тов приведены в Периодической системе и в табл. I, в
которой указаны также принятые русские названия эле-
ментов. Для большинства элементов корни их русских
названий совпадают с корнями латинских названий
(ср. табл. 1 и Приложение 1). Корни названий исполь-
зуют для построения производных названий, т. е. систе-
матических и традиционных названий анионов сложных
веществ (см. Приложение 2), например, бериллат, бро-
мид, кадмат, хлорит, хромат, рутенат, селенит, ксенонат.
По традиции для элементов молибден и фосфор исполь-
зуют усеченные корни их названий, например, молибдат,
фосфат. Если русские названия элементов не совпадают
с латинскими, в производные названия вводятся корни
латинских названий элементов (они приведены в табл. 1
в скобках), например, аргентат, карбонат, купрат, фер-
рат, меркурат, манганат, никколат,. станнат. И здесь в
соответствии со сложившейся традицией в некоторых
терминах используют усеченные корни названий эле-
ментов, например, арсин, карбид, гидрид, • оксид. Произ-
водные кремния называют так: силан, силицид, силикат.
'Изотопы. При обозначении изотопа перед символом
химического элемента слева вверху ставится массовое
число, а слева внизу — порядковый номер элемента в
Периодической системе. Пример: 2IS — изотоп серы-32.
Для изотопов водорода предложены следующие сим-
волы и названия:
*Н изотоп водорода-1
1Н изотоп водорода-2
1Н изотоп водорода-3
— Н, протий
— D, дейтерий
— Т, тритий
Полные уравнения ядерных реакций записывают так:
?1Мо + ,Н (или Т) = IfTc + U
8
1. Символы и названия химических элементов
Символ Название j Символ Название
Ас Актиний Li Литий
Ag Серебро (аргеит) (Lr) (Лоуренсий)**
Al Алюминий Lu Лютеций
Am Америций Md Менделевий
Аг Аргон Mg Магний
As Мышьяк (арс-, арсен-) Mn Марганец (манган-)
At Астат Mo Молибден
Au Золото (аур-) N Азот (нитр )
В Бор Na Натрий
Ba Барий Nb Ниобий
Be Бериллий Nd Неодим
Bi Висмут Ne Неон
Bk Берклий Ni Никель (никкол-)
Br Бром (No) (Нобелий)**
C Углерод (карб-, карбон-) Np Нептуний
Ca Кальций Ns Нильсборий
Cd Кадмий о Кислород (оке-,
Ce Церий оксиген-)
Cf Калифорний Os Осмий
Cl Хлор P Фосфор
Cm Кюрий Pa Протактиний
Co Кобальт Pb Свинец (плюмб-)
Cr Хром Pd Палладий
Cs Цезий Pm Прометий
Cu Медь (купр-) Po Полоний
Dy Диспрозий Pr Празеодим
Er Эрбий Pt Платина
Es Эйнштейний Pu Плутоний
Eu Европий Ra Радий
F Фтор Rb Рубидий
Fe Железо (ферр-) Re Рений
Fm Фермий Rh Родий
Fr Франций Rn Радон
Ga Галлий Ru Рутений
Gd Гадолиний S Сера (сульф-, тио-)
Ge Германий Sb Сурьма (сгиб-***)
H Водород (гидр-, гидроген-) Sc Скандий
He Гелий Se Селен
Hf Гафний Si Кремний (сил-,
Hg Ртуть (меркур-*) силиц-, силик )
Ho Гольмий Sm Самарий
1 Иод Sn Олово (стаин-)
1л Индий Sr Стронций
Ir Иридий Ta Тантал
К Калий Tb Тербий
Кг Криптон Tc Технеций
Ku Курчатовий Те Теллур
La Лантан Th Торий
9
tip одолжение
Символ Название Символ Название
Ti Титан Хе Ксенон
Т1 Таллин Y Иттрий
Тт Тулнй Yb Иттербий '
О Уран Zn Цннк
V Ванадий Zr Цирконий
W Вольфрам
♦ Корень другого латинского названия этого элемента гидраргнр- приме-
нять для образования производных названий не рекомендуется.
* * Учеными социалистических стран, работающими в Объединенном ин-
ституте ядерных исследоЬаниЙ (г. Дубна), предложены следующие названия
и символы: для элемента 103 (лоуренсия) — резерфордий Rf, для элемента
102 (нобелия)^- жолнотий Л.
* ** Корень другого латинского названия этого элемента антимон- приме-
нять для образования производных названий не рекомендуется.
Периодическая система
>- Периоды 1 Группы
IA ПА ШБ IVE VE VIE VIIБ VIII Б
1 н У
2 - 3 Li 4 Be -
3 11 Na 12 Mg
4 19 К 20 Ca • 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn ‘ 26 Fe 27 Co 28 Ni
5 37 Rb 38 Sr 39, Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd
6 55 Cs 56 Ba 57 71 * La-Lu 72 Hf 73 Ta \ 74 w 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt
7 87 Fr 88 Ra 89 103 ** Ac -(Lr) 104 Ku 105 Ns 106 107 108
57 58 59 60 61 62 63
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 u 93 Np 94 Pu 95 Am
Групповые названия химических элементов. Для не-
которых групп химических элементов применяют сле-
дующие названия:
Актиноиды — Ac, Th, Ра, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf,
Es, Fm, Md, N.o, Lr
Благородные газы — He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Галогены — F, Cl, Br, I, At
Лантаноиды — La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dv,
Ho, Er, Tm,-Yb, Ltl-
Халькогены — О, S, Se, Те, Po
Щелочные элементы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Щелочноземельные элементы Ca, Sr, Ba, Ra
Семейство железа — Fe, Co, Ni
Семейство платины — Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt
элементов Д.И. Менделеева
элементов Валентная оболочка Периоды
IB IIБ in A IVA VA VIA VIIA VIIIA
- (H) 2 He Is 1
5 В 6 c 7 N 8 О 9 F 10 Ne 2s 2p 2
13 Al 14 Si 15 P 16 s 17 Cl 18 Ar 3s 3p 3
29 Си 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 3d 4s 4p 4
47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Те 53 I 54 Xe 4d 5s 5p 5
79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 4f 5d 6s 6p 6
- 5f 6d 7s 7p 7
64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Trn 70 Yb 71 Lu
96 •Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 (No) 103 (Lr)
Все химические элементы условно делят на металлы
и неметаллы. К неметаллам относят все благородные
газы, галогены, халькогены (кроме,полония), а также
азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор и водород;
остальные элементы условно относят к металлам.
Элементы, у которых очередной электрон заполняет
s-атомную орбиталь, называют s-элементами; элементы,
у которых очередной электрон заполняет р-атомную ор-
биталь, — р-элементдми. Аналогично применяют назва-
ния: d-элементы (переходные элементы) и /-элементы.
1.2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Простые вещества называют, как правило, так же,
как и соответствующие химические элементы, например,
натрий, магний, ртуть, цинк, сурьма, ксенон.
Для аллотропных форм простых веществ, молекуляр-
ные формулы которых известны, в названиях указывают
число атомов в молекуле с помощью числовых приста-
вок (табл. 2). Неопределенное число обозначается при-
Таблица 2. Числовые приставки
1 — моно 5— пента 9 — нона
2 —ди 6 — гекса . 10 — дека
3 — три 7 — гепта 1 Г.— ундека
4— тетра 8 — окта 12 — додека
ставкой поли-. Конечные гласные приставок сохраняются
в названиях.
Примеры систематических названий простых веществ
(в скобках даны традиционные названия):
Н —< моноводород (атомный водород)
Н2 — диводород (молекулярный водород)
О2 — дикислород (молекулярный кислород)
Оз—трикислород (озон)
N2 —диазот (молекулярный азот)
Se —октасера (кристаллическая сера)
Sn — полисера (аморфная сера)"
Р4 — тетрафосфор (белый фосфор)
Рп — полифосфор (черный фосфор)
Для твердых полиморфных модификаций допускает-
ся их обозначение греческими буквами: альфа (а), бета
(Р), гамма (у), дельта (б) и т. д., начиная с низкотем-
12
пературной модификации. Например, олово имеет сле-
дующие модификации:
cc-Sn — а-олово (серое олово)
p-Sn — р олово (белое олово)
y-Sn — у-олово
Обозначения типа Sria. Snp более не применяются.
В формулах и названиях простых веществ может
быть указана кристаллическая структура модификаций.
Для этого применяют следующие сокращенные обозна-
чения кристаллических систем (сингоний): куб. — куби-.
ческая, тетр.—тетрагональная, ромб. — (орто) ромбиче-
ская, монокл. — моноклинная, гекс. — гексагональная,
триг. — тригональная, трикл. — триклинная. Сокращен-
ные обозначения сингоний указываются в круглых скоб-
ках после формулы или названия простого вещества.
Например, для кристаллической серы известны следую-
щие модификации: •
a-S, или S (ромб.) — a-сера, или сера (ромб.)
p-S, или S (монокл.)— р-сер.а, или сера (монокл.)
Аморфное состояние в формулах и названиях обозна-
чают так: С(ам.) —углерод (ам.), S (ам.) —сера (ам.).
1.3. ионы
Одноэлементные катионы. Систематические названия
одноэлементных одноатомных катионов составляются из
группового слова катион в именительном падеже и на-
звания данного катиона — русского названия соответс-
твующего химического элемента (см. табл. 1) в роди-
тельном падеже; в конце названия указывают -степень
окисления с помощью римской цифры в круглых скоб-
ках *.
Примеры систематических названий одноэлементных
одноатомных катионов:
Сп+ — катион меди(1) Сг2+ —- катион хрома (II)
Си2+ катион меди(П) Сг3+ — катион хрома(III)
Степень окисления читается в названиях как количе-
ственное числительное, например, Ст3*—катион хрома-
три.
* Такой метод указания степени окисления в названиях назы-
вается способом Штока. '
18
Если степень окисления элемента в катионе — един-
ственная его положительная степень окисления, то ее
можно не указывать, например:
Н+ — катион водорода вместо катион водорода(I)
Na+ — катион натрия вместо катион натрия (I)
Ва2+ — катион бария вместо катион бария (II)
А13+ — катион-алюминия вместо катион аЛюминия(Ш)
Систематические названия одноэлементных много-
атомных катионов строят аналогично, но при этом ука-
зывают число атомов с помощью числовых приставок
(см. табл. 2), а вместо .степени окисления элемента '—
общий заряд катиона с помощью арабских цифр со зна-
ком + (плюс) после цифры в круглых скобках*:
Hg2h — катион диртути(2 +)
ij" —' катион дииода(1 + )
Sg+ — катион октасеры (2+)
Ht —1 катион диведорода(1 + )
Bi|+ — катион тривисмута (3+)
As4+— катион тетрамышьяка (2 + )
Se|+ — катион гексаселена (2 + )
О2^ —' катион дикислорода (1 +)
Для катиона О2+ можно использовать также специ-
альное название: О2+— катион диоксигенила.
Заряд катиона читается в названиях как количест-
венное числительное с добавлением слова плюс, напри-
мер, Bi33+ — катион тривисмута-три-плюс.
Одноэлементные анионы. Систематические названия
одноэлементных одноатомных анионов составляются из
корня русского или в некоторых оговоренных выше слу-
чаях— латинского названия элемента (см. табл. 1) и
суффикса -ид с добавлением группового слова -ион (че-
рез дефис) **, .
Примеры систематических названий одноэлементных
одноатомных анионов:
* Такой метод указания заряда иона в названии называется
способом Эванса—Бассетта.
** В тексте допускается называть анноны с помощью прилага-
тельных, например, С1_ —- хлоридпый анион,
И
н- — гидрид-ион 1- . — иодид-ион
F- — фторид-ион о2- — оксид-ион
ci- — хлорид-ион s2- — сульфид-ион
Вг- — бромид-ион №~ — нитрид-ион
Названия типа хлор-ион применять не рекомендует-
ся.
Систематические названия' одноэлементных много-
атомных анионов строят аналогично, но при этом ука-
зывают число атомов с помощью числовых приставок
(см. табл. 2) и общий заряд аниона с помощью араб-
ских цифр со знаком — (минус) после цифры в круглых
скобках:
- Iji; — ТрИИОДИД(1—)-ИОН
Si- — дисульфид (2—)-ион
S|~ — тетрасульфид (2—) -ион
Теб~ — гексателлурид (2—)-ион
Заряд аниона читается в названиях как количествен-
ное числительное с добавлением слова минус, например,
S42"- — тетрасульфид-два-минус-ион.
Распространенным одноэлементным . многоатомным
анионам присвоены специальные названия, которые упо-
требляются вместо их .систематических названий:
С1~ — ацетиленид-ион вместо дикарбид (2—)-ион
N? — азид-ион вместо тринитрид (1—)-ион
Оз — озонид-ион вместо триоксид (1—)-ион
О? — надпероксид-ион вместо диоксид (1—)-ион
-Ог- — пероксид-ион вместо диоксид(2—)-ион
Специальные названия анионов проще систематиче-
ских, но при их применении необходимо запоминание
состава.
Использование устаревших названий гипероксид и
супероксид для аниона О2~ не рекомендуется. .
Многоэлементные катионы. Систематические назва-
ния многбэлементных катионов строятся по принципам
номенклатуры комплексных соединений (ей. гл. 3).
Примеры систематических названий многоэлемент-
ных катионов: _
ио2+ — катион диоксоурана(V)
vot — катион диоксованадия (V)
[Ti(H2O)6J3+ — катион гексаакватитана (III)
[Hg2(H2O)2]2+ — катион диаквадиртути(1)
[5п(Н2О)зОН]+— катион гидроксотриакваолова(П)
(H2NOg)+ — катион нитратодиводорода
(H3SC>4)+ — катион сульфатотриводорода
(Н70з)+ — катион триоксогептаводорода
(HgNO3)+ — катион нитратортути(П)
Некоторым многоэлементным катионам присвоены
специальные названия; эти названия часто применяют
вместо соответствующих, систематических названий:
NHt
NaHt
NaHi+
NHaOH+
VO2+
NO+
NOt
uo!+
— катион аммония вместо катион тетрагидроазо-
та (—III)
— катион гвдразиния(14-) вместо катион пента-
гидродиазота (—II)
— катион гидразиния(24-) вместо катион гекса-
гидродиазота (—II)
— катион гидроксиламиния вместо катион
гидроксотригидроазота(—I)
— катион ванадила вместо катион оксована-
дия (IV)
— катион нитрозила вместо катион оксоазо-
та(Ш)
— катион нитроила вместо катион диоксоазо-
та (V)
— катион уранила вместо катион диоксоура-
на(У1)
Аналогично названию катиона UO22+ строятся на-
звания таких же катионов других актиноидов (VI), на-
пример, АтО22+ — катион америцила.
Катион NH3OH+ не рекомендуется называть катио-
ном гидроксиламмония.
Применявшиеся ранее такие названия и формулы
катионов, как висмутил ВЮ+, антимонил (стибил) SbO+,
титанил TiO2+, хромил СгО22+ , фосфорил РО3+, тионил
SO2+, сульфурил SO22+, хлорил С1О2+, бромил ВгО2+,
иодил Ю2+, перхлорил СЮ3+ , применять не рекомен-
дуется, так как в соединениях типа Bi(Cl)O таких ионов
не содержится, не существуют они и в растворах.
16
Катионы, образойаннке некоторыми элементами с
водородом и включающие большее число атомов водо-
рода, чем это требуется по правилу электронейтральнос-
ти, носят групповое название ониевые катирны. Приме-
ру таких катионов:
AsHt- катион арсония H3S+ — катион сульфония
Н30+— катиой оксония РН+ — катион фосфония
Sbftf- катион стибония HaF+— катион фторония
Онневые катионы, в которых атомы водорода заме-
щены на атомы других элементов или на группы ато-
мов, называют аналогично:
NFt — катион тетрафтораммония
PClt — катион тетрахлорфосфония
Sb(CH8)t — катион тетраметилстибония
As(CeH6)t- катион тетрафениларсония
Многоэлементные анионы. Систематические назва-
ния многоэлементных анионов строятся по принципам
номенклатуры комплексных соединений (см. гл. 3).
Примеры систематических названий многоэлемент-
ных анионов:
МоОз~ — триоксомолибдат (IV)-ион
РиОГ — тетраоксорутенат(УП)-ион
РНОз“ — триоксогидрофосфат (III)-йон
Н(ИО8)Г — динитратогидрогенат-ион
HF7 — дифторогидрогенат-ион (допускается
название гидродифторид-ион)
Традиционные названия анионов солей распростра-
ненных кислот и примеры систематических названий та-
ких анионов приведены в разд. 2.5.
Некоторым многоэлементным анионам присвоены
специальные названия:
CN- — цианид-ион
cn!" — цианамид-ион
ног — гидропероксид-ион
HS- — гидросульфид-ион
HSe- — гидроселенид-ион
17
NCS- — тиоцианаТ-йОМ
NH2- ' — И МИД-ион
NH? —* а мид-ион
NO- — нитрозид-ион
OCN- — цианат-ион
CNO- — фульминат-ион
он- — гидроксид-ион
Анион ОН- называть гидроксильным ионом не реко-
мендуется. Название гидроксил оставляют за нейтраль-
ной или положительно заряженной группой ОН вне за-
висимости от того, свободна она или является замести-
телем. • .
Для анионов CN~, OCN- и NCS- не допускается на-
писание формул NC_, NCO~ и SCN- и использование
устаревших названий изоцианид-, изоцианат- и роданид-
ион соответственно. -
Глава 2
ОСНОВНЫЕ ТИПЫ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
2.1. СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
ОБЩИЕ НОМЕНКЛАТУРНЫЕ ПРАВИЛА
ПОСТРОЕНИЯ ФОРМУЛ И НАЗВАНИЙ
1
Формулы. Химическая формула сложного вещества
включает в себя условно электроположительную состав-
ляющую или реальный катион и условно электроотрица-
тельную составляющую или реальный анион. Катион
всегда ставится в формуле на первое слева место, а
анион — на второе.
Условные или реальные катионы и анионы могут
быть простыми (одноэлементными) и .сложными (мно-
гоэлементными) ; они могут Содержать как металличе-
ские, так и неметаллические элементы.
Расположение символов элементов в формулах'не-
органических сложных веществ определяется следую-
щими номенклатурными правилами.
В формулах двухэлементных -ееединений из метал-
лических и неметаллических элементов на первое место
•18
помещают металл (как более, электроположительный
элемент), а на второе — неметалл:
LisS, ВаС12, Cui, MnF3, SbCl3, МоО3, А1Р, СаС2
При составлении формул соединений из неметалли-
ческих элементов руководствуются основанным на уве-
личении электроотрицательности и учитывающим сло-
жившуюся традицию практическим рядом:
Rn, Хе, Кг, В, Si, С, As, Р, Н, Те, Se, S, At, I,
Br, Cl, N, О, F
В этот ряд неметаллов иногда включают еще элементы
германий и сурьму, помещая Ge между В и Si, a Sb
между С и As. Однако Ge и Sb лучше относить к метал-
лам (см. с. 12).
Неметаллы в этом ряду располагаются таким обра-
зом, что элементы одной группы Периодической системы
перечисляются снизу вверх по группе, например. At, I,
Br, Cl, F, а элементы разных групп—слева направо,
например, В, Si, As, Те (кроме Rn, Хе и Кг).
В формулах соединений из двух неметаллических
элементов неметалл, стоящий левее в практическом ря-
ду, указывается первым. Примеры:
СО2, C13N, BP, SiH4, С2Н2, Asl3, N2O3, I2C16, OF2, XeF2
Исключение составляют соединения азота с водородом,
написание формул которых традиционно обратное: NH3,
N2H4.
Аналогичный порядок соблюдается и в формулах бо-
лее сложных (многоэлементных)" соединений, содержа-
щих более двух неметаллических элементов, т. е. распо- ,
ложение неметаллов в формулах таких соединений под-
чиняется практическому ряду.
Примеры:
AsOF3, SiBr2Cl2, PSls,-PSBrClF, SC12O, SOF4, IBr2N
Практический ряд учитывается и при составлении
формул соединений, содержащих один металл и разные
неметаллы:
MgIBr, MnO3F, WSBr4, MoSzO, CrBr2O2, BiSei, Bi (С1)О
В формулах солей, содержащих два многоэлемент- .
ных аниона с различными кислотообразующими элемен- '
тами-неметаллами, взаимное расположение этих анио-
нов также определяется местом элементов-неметаллов в
19
практическом ряду; например, расположение селенат- и
сульфат-ионов буде^ следующим: Ba2(SeO4) (SO4), по-
скольку Se стоит в ряду неметаллов левее S.
Следует иметь в виду, что правило расположения не-
металлических элементов не относится к формулам мно-
гоэлементных многоатомных катионов и анионов (см.
разд. 1.3). Порядок расположения элементов внутри
таких катионов и анионов закреплен номенклатурными
правилами для комплексных соединений, и при состав-
лении формул сложных веществ изменять этот порядок,
(как внутри ионов, так и между ними) ~ недопустимо; он
всегда сохраняется неизменным, например: ' •
(NH4)2S, (NHsOHjbr, (NF4)C1O4, (VO)SO4, (UO2)C1b,
(NO2)C1
Исключение составляет также закрепленная тради-
цией формула аниона ОН- : Mg(OH)2, В(ОН)3.
Формулы оксокислот и их производных также не
подчиняются общему правилу. В соответствии с тради-
ционной функциональной номенклатурой кислоты рас-
сматриваются как соли водорода (в качестве катиона),
и поэтому в их формулах на первое место помещают во-
дород, а на второе — кислотообразующий элемент:
Н2СОз, H3ASO3, Н4Р2О7, H4SiO4, HMnO4, H2CS3
В формулах цепных соединений, содержащих более
трех неметаллических элементов, порядок их указания
соответствует взаимному расположению атомов в моле-
куле, а при одинаковом составе соответствие долЖно
быть обязательным, так как это единственный способ
изобразить молекулярные формулы разных веществ, на-
пример, HOCN, HNCO и HCNCX Обычные формулы
весьма сложных соединений из неметаллических, эле-
ментов отражают только состав; взаимное расположе-
ние атомов в таких формулах передается лишь частично
или не передается совсем. Примеры:
P4N6, P4Sb, (NS7)bS2, N4S4, NsH3S2, (BNH2)3 ;
Рассмотрение способов написания структурных (про-.
странственных) формул, которые отражали бы строение
таких сложных соединений, выходит за рамки настоя-
щей книги.
Формулы соединений, содержащих два' или более
металлических элемента, в том числе и формулы интер-
20
металлических соединений, составляют (без всяких
исключении), исходя из расположения этих элементов в
длиннопериодном варианте Периодической системы (см.
с. 10).
Если металлические элементы принадлежат к одной
группе, то элемент с большим порядковым номером в
формулах указывается первым. Примеры:
KNaCl2, CaMg (СО3)2, KNa2, CaMg2, AuCu3, Pd3Fe, PtCo3
Если соединение включает металлические элементы
разных групп, а также элементы триад VIIIB группы, то
первым в формуле должен быть указан элемент/ стоя-
щий левее в Периодической системе. Примеры:
KA1(SO4)2, K2Mg(SO4)2, KAl4(AsO4)3(OH)4, NaMgF3,
КзМпС1в, NaCrS2, LiUFB, Ta3MnP4, (CaTi)O3, HgBTl2_,
CuAla, Au2Bii NaPb3, FeNi3, MgZn2, CoSti
Аналогично строят формулы и более сложных интер-
металлидов:
MgCu4Sn, CuCdZn, LiMgBi, Fe8Co2Ni, FeNiAlg
В формулах солей, содержащих многоэлементные
многоатомные анионы на основе разных кислотообра-
зующих элементов-металлов, взаимное расположений
этих анионов определяется также местом элементов-ме-
таллов в Периодической системе элементов например,
Fe(TaO3) (NbO3), поскольку порядковый номер Та
больше, чем у Nb.
В формулах сложных солей катионы на основе неме-
таллических элементов (NH4+ и др.) располагают пос-
ле металлических катионов с тем же зарядом, но до ме-
таллических катионов с большим зарядом, например,
NaNH4Cl2, (NH4)2Fe(SO4)2.
Исключения из изложенных правил подробнее ил-
люстрируются материалом последующих глав.
Круглые скобки в формулах сложных веществ ис-
пользуют всегда для указания большего единицы числа
многоатомных групп (катионов, анионов); раскрывать
эти скобки нельзя, например:
(NH4)2S (нельзя писать N2H8S или H8SN2) .
Са3(РО4)2 (нельзя писать Са3Р2О8)
Ba(NO)2 (нельзя писать BaN2O2, так как эта формула
относится к другому соединению)
21
Кроме того, круглые скобки используют для выделения
одного сложного катиона (или анидна), особенно когда
возможно неправильное понимание формулы, например:
(CaTi)O3, Fe(S2), (NO) Cl, Са (CN2), АЮ(ОН)
Так, согласно формуле (СаТ1)Оз, это соединение от-
носится к оксидам, а по формуле CaTiO3— это соль
(хотя такой соли не существует). Формула Ре(5г) по-
казывает, что в этом соединении содержится полисуль-
фидная группа Sa2— , тогда как из формулы FeS2 этого
не следует, и ее можно принять за формулу обычного
сульфида (ср. с Sb2S3). Наличие скобок необходимо и
для правильного построения названий соединений.
В формулах соединений, для которых взаимное рас-
положение атомов общеизвестно, скобки, как правило,
не ставятся. Например, вместо (NH4)Br можно писать
NH4Br, а вместо Ba(SO4) —просто BaSO4, так как со-
став катионов и анионов в этих соединениях очевиден
(бромид аммония, сульфат бария) и неверное понима-
ние формул исключено.
При необходимости введения двойных скобок пишут
{( )}, например, {N(CH3)4}2SO4.
Названия. Название сложного вещества согласно его
формуле читается справа налево, т. е. вначале называ-
ется электроотрицательная составляющая (реальный
анион) формулы в именительном падеже, а затем —
электроположительная составляющая (реальный кати-
он) формулы в родительном падеже, например:
Fe3C — карбид трижелеза
(CaB2)S4 —’ тетрасульфид дибора-кальция
(LiTmGe)O4 — тетраоксид германия-тулия-лития
Cr2TeSeS — сульфид-селенид-теллурид дихрома
Sr(HS)Cl — хлорид-гидросульфид стронция
(NO)NO2 — диоксонитрат (III) нитрозила
Для интерметаллических соединений названия состо-
ят из одного слова (подробнее — см. разд. 2.2):
АиСиз — тримедь-золото
HggTl2 — диталлий-пентартуть
Следует отметить, что некоторые химические соединения в дей-
ствительности состоят из ионов, и их рассмотрение как комбинаций
катионов и анионов вполне оправдано. Большинство же соединений
лишь условно можно считать сочетанием катионов и анионов
(электроположительных и электроотрицательных составляющих).
Некоторые химики полагают, что из названия соединения должно
22;
быть видно, ионное оно или ковалентное. Однако вряд ли возмож-
но ввести это условие в номенклатуру, поскольку нет резкого пе-
рехода от ионной к ковалентной связи и существует широкий
интервал промежуточных состояний, передаваемый полярностью
химической связи.
Правила ' составления систематических названий
электроотрицательных и электроположительных состав-
ляющих сложных веществ сводятся к следующему. ,
Названия электроотрицательных составляющих в
сложных веществах строятся так же, как и названия
свободных анионов, т. е. с применением суффикса -ид
(для одноэлементных составляющих) или суффикса -ат
(для многоэлементных составляющих); групповое слово
-ион опускается.
Названия электроположительных составляющих в
сложных веществах строятся аналогично названиям сво-
бодных катионов (см. разд. 1.3); групповое слово кати-
он при этом опускается, а само название ставится в ро-
дительном падеже.
Примеры названий сложных веществ:'
NaF — фторид натрия
LiCl — хлорид лития -
А1Р — фосфид алюминия
IJNO2 диоксонитрат лития .
BaSOs — триоксосульфат бария
NaOH —' гидроксид натрия
К(РНгОг) — диоксодигидрофосфат калия
(VO2)C1 — хлорид диоксованадия
При наличии нескольких электроотрицательных или
электроположительных составляющих их названия пе-
речисляются по формуле справа налево и пишут через
дефис, например:
А1С1О — оксид-хлорид алюминия
CSO — оксид-сульфид углерода
MgIBr — бромид-иодид магния
NaHCO3 — триоксокарбонат водорода-натрия
KsLiPOi — тетраоксофосфат лития-дикалия
Многоатомные катионы и анионы, имеющие специ-
альные названия (см. разд. 1.3), сохраняют их в систе-
матических названиях соединений, например:
NH4Br —• бромид аммония
NOC1 — хлорид нитрозила
N2H5C1 —хлорид гидразиния(1 + )
23
UO2S HOCN MgCI(OH) VC12(NH2) S(NH)O SN (OH) Ba(NO)2 — сульфид уранила — цианат водорода — гидроксид-хлорид магния — амид-дихлорид ванадия — оксид-имид серы — гидроксид-нитрид серы — нитрозид бария
Для однозначного обозначения вещеотв одинакового
состава, но с разным расположением атомов в названи-
ях указывают химическим символом (через дефис) тот
элемент, который присоединен к другой составляющей,
например:
HOCN — цианат-0 водорода (цианат водорода)
HNCO ' — цианат-N водорода
HCNO — цианат-С водорода
Для указания стехиометрического, отношения (числа
электроположительных и электроотрицательных состав-
ляющих) используют числовые приставки (см. табл. 2).
Числительные более 12 указывают в виде арабской циф-
ры через дефис (цифра читается как количественное
числительное). Неопределенное число обозначается при-
ставкой поли-. Конечные гласные приставок всегда со-
храняются в названиях.
Примеры названий соединений по правилу с число-
выми приставками:
СО — монооксид углерода
СО2 — диоксид углерода
Cr2N — нитрид дихрома
SnCl2 — дихлорид полисеры
СС12О — оксид-дихлорид углерода
N(O)Fs — трифторид-оксид азота
S2C12O5 — пентаоксид-дихлорид дисеры
(Rb3Tl)Br6 — гексабромид таллия-трирубидия
Мп2С1(ОН)3 —< тригидроксид-хлорид димарганца
Ма2540б — гексаоксотетрасульфат динатрия
W20O58 — 58-оксид 20-вольфрама.
Приставка моно- у названий электроположительных
составляющих (катионов) всегда опускается, например,
SC14 — тетрахлорид серы вместо тетрахлорид моносеры.
В названиях электроотрицательных составляющих
(анионов) приставка моно- не дается только в случаях,
когда в названии катиона имеется числовая приставка,
24
например, BrsN — нитрид триброма вместо мононитрид
триброма. Другие числовые приставки в названиях
анионов опускать не рекомендуется, ибо это приведет к
неполным названиям, особенно в тех случаях, когда дан-
ные катионы и анионы могут образовывать несколько
соединений (например, СО и СО2, СгС12 и СгС1з). Число-
вые приставки (кроме моно-) в названии катионов мож-
но не указывать только тогда, когда заряд катиона оче-
виден; например, (NH4)2S— сульфид аммония вместо
сульфид диаммония.
Стехиометрическое отношение между составляющи-
ми может быть указано также по способу Штока с по-
мощью римской цифры в круглых скобках, отвечающей
степени окисления элемента в электроположительной со-
ставляющей (катионе); при этом предполагается, что
заряд аниона очевиден.
Примеры названий соединений по способу Штока:
, RhF4 —"фторид родия(IV)
RhF6 — фторид родия (VI)
Сг2О3 — оксид хрома (III)
СгОз —, оксид хрома (VI)
V(OH)2 — гидроксид ванадия(II)
V(OH)3 — гидроксид ванадия (III)
Однако этот способ не является универсальным, и
пользоваться им следует с особой осторожностью. Сте-
пень окисления элемента катиона и заряд аниона не
всегда можно определить по формуле (без наличия до-
полнительной информации), например, нельзя назвать
по способу Штока соединения Fe3O4, Fe3C и Cr2N.
Использование способа Штока также невозможно,
если стехиометрическое соотношение между составляю-
щими достаточно сложное (2:2, 2:4, 4:10 и т. п.).
В этом случае название, построенное по способу Штока,
не дает адекватного описания формулы. Например, на-
звание бромид ртути (I) отвечает формуле HgBr, тогда
как молекулярная формула этого соединения Hg2Br2.
Для-таких соединений название следует составлять, ис-
пользуя числовые приставки, например, Hg2Br2 — ди-
бромид диртути, N2O4 — тетраоксид диазота. Вместе с
тем применение способа Штока удобно, если степени
окисления элементов известны, а стехиометрические ко-
эффициенты в формуле — это простые числа (1:2, 1:3,
2:3, 2:5 и т. д.); названия при этом упрощаются по
?Б
Сравнению с названиями, образованными по правилу с
числовыми приставками.
Примеры рекомендуемого использования способа
Штока (в скобках для сравнения приведены названия с
приставками):
SF4 — фторид серы (IV) (тетрафторид серы)
ТаВгб — бромид тантала (V) (пентабромид тантала)
N2O3 — оксид азота-(Ш) (триоксид диазота)
N2O5 —' оксид азота (V) (пентаоксид диазота)
Мп2О7 — оксид марганца (VII) (гептаоксид димар-
ганца)
As2Ss_ —- сульфид мышьяка (III) (трисульфид ди-
мыщьяка)
Th (ОН) 4 — гидроксид тория (IV) (тетрагидроксид то-
рия)
Если степень окисления элемента в катионе очевид-
• на, ее можно в названиях, построенных по способу Што-
ка, не указывать, например:
LiF — фторид лития вместо фторид лития (I)
НС1 — хлорид водорода вместо хлорид водоро-
да (I)
KNCS — тиоцианат калия вместо тиоцианат ка-
лия (I)
CaS — сульфид кальция вместо сульфид каль-
ция(П)
Na2O — оксид натрия вместо оксид натрия(I)
RbO2 — надпероксид рубидия вместо надпероксид
рубидия (I)
Mg (ОН) 9 — гидроксид магния вместо гидроксид маг-
ния(П)
Для катионов переходных элементов указание сте-
пени окисления обязательно (ввиду того, что у каждого
d-элемента их несколько).
Способ Штока используется также для построения
систематических названий свободных катионов и анио-
нов (см. разд. 1.3), кислот и их солей (см. разд. 2.4. и
2.5.), в номенклатуре комплексных соединений с внеш-
ней сферой (см. гл. 3), т. е. применительно к тем сое-
динениям,- для которых числовые приставки, отвечаю-
щие стехиометрическому отношению составляющих,
«утяжеляют» названия (поскольку названия составляю-
щих уже содержат, как правило, числовые приставки).
В последующих разделах современная номенклатура
сложных неорганических веществ более подробно об-
суждена и проиллюстрирована примерами.
Помимо систематйческих названий (построенных в
соответствии с вышеизложенными правилами) для ряда
соединений используются традиционные и специальные
названия, которые зачастую оказываются практически
более удобными. Примеры традиционных и специальных
названий отдельных соединений также показаны ниже
(если они приводятся после систематических названий,
то заключаются в круглые скобки).
Традиционные названия не дают точного представ-
ления о составе соединений и для перехода от них к
формулам требуется практический опыт и запоминание.
Поэтому список традиционных названий ограничен, и
выходить за рамки этого списка не рекомендуется. Так,
термин сульфат входит в систематические Названия мно-
гих простых и комплексных анионов, содержащих серу
в качестве кислотообразующего элемента или атома-
комплексообразователя, например $2О22~ —диоксоди-
сульфат(1)-ион или [SF6]~ —пентафторосульфат (IV)-
ион. Однако назвать эти анионы просто сульфат-ионами,
очевидно, нельзя. Традиционное название сульфат при-
надлежит только аниону SO42~ , и это традиционное
название применяют к солям серной кислоты: K2SO4 —
сульфат калия вместо систематического названия тетра-
оксосульф ат (VI) калия. Соединения же, содержащие
анионы S2O22~ [SF5]~ и многие другие, имеют только
систематические названия:
K2S2O2 — диоксодисульфат(I) калия
Cs[SFs] — пентафторосульфат (IV) цезия
Na2S2O3 — триоксодисульфат динатрия
2.2. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Бинарные соединения — обширный тип неорганиче-
ских сложных веществ. В первую очередь—'Это двух-
элементные соединения, в которых электроположи-
тельная и электроотрицательная составляющие (реаль-
ные катионы и анионы) представляют собой отдельные
атомы одного элемента или одноэлементные группы
атомов, например:
LiBr, V2S3, Cs2(Se), N2O, AI4C3, Sn2H6
27
Если одна из составляющих ййлЮчает не снизанные
между собой атомы или одноэлементные группы атомов
двух, трех, четырех и т. д. элементов, то такие соедине-
ния можно рассматривать как двойные, тройные, четвер-
ные и т. д. бинарные соединения. Так, IO2F3 можно
представить как IF7, в котором четыре атома фтора за-
мещены на два атома кислорода. Другие примеры: SF6
и SBrO2F, OsO4 и (Cr2Fe)O4, РС15 и PSI3, CS2 и CSO,
СгОз и СгО(О2)2. .
Известны. и псевдобинарные соединения, в которых
устойчивые группировки атомов разных элементов вхо-
дят в состав той или другой составляющей, например,
Hg(CN)2, (PF3)2O, VC12(NH2).
Построение названий таких соединений рассматрива-
ется в этом разделе.
В соответствии с традицией к бинарным соединениям
не относятся такие неорганические вещества, как гидр-
оксиды, кислоты и их соли. Их названия обсуждаются
отдельно в последующих разделах.
Систематические названия бинарных соединений в
общем случае составляются по универсальным номен-
клатурным правилам с применением числовых приста-
вок. Для многих бинарных соединений (но не для всех)
можно использовать и способ Штока, с указанием сте-
пени окисления элемента в электроположительной со-
ставляющей (см. разд. 2.1). Если оба названия прибли-
зительно' равнозначны по сложности написания и произ-
ношения, то в данных ниже примерах приводятся оба
названия (на первом месте — название по способу Што-
ка). Если название по способу Штока предпочтительнее,
то дается только оно как рекомендуемое. Отсутствие на-
звания по способу Штока означает, что для данного сое-
динения применение способа Штока невозможно.
В скобках приведены традиционные и специальные
названия веществ, использование которых рекомендует-
ся наравне с их систематическими названиями.
Галогениды. В галогенидах электроотрицательная
составляющая включает атомы галогенов —< фтора, хло-
ра, брома и иода. Применение термина «галиды» не ре-
комендуется.
Примеры систематических названий галогенидов:
HF — фторид водорода (фтороводород)
H2F2 — дифторид диводорода
2R
OFa — фторид кислорода(.II),-или дифторид
кислорода
O2F2 — дифторид дикислорода
HOF —• фторид гидроксила
SF6 — фторид серы(VI), или гексафторид серы
NF3 — фторид азота(III),или трифторид азота
C0F2 — фторид кобальта(II), или дифторид кобальта
C0F3 — фторид кобальта(III), или трифторид
кобальта
НС1 — хлорид водорода (хлороводород)
SiCl4 — хлорид кремния(IV), или тетрахлорид
кремния
AICI3 — хлорид алюминия (IH) (хлорид алюминия)
А12С1б — гексахлорид диалюминия
Hg2Cl2 — дихлорид диртути
НВг — бромид водорода (бромоводород)
NaBr — бромид натрия
Cs(Br3)— трибромид(1—) цезия
HgBr2 — бромид ртути(П), или дибромид ртути
NbBrg — бромид ниобия (V), или пентабромид
ниобия
HI — иодид водорода (иодоводород)
S2I2 — дииодид дисеры
Snl2 — иодид олова (II), или дииодид олова
Snl4 — иодид олова (IV)или тетраиодид олова
К(1з) — трииодид(1—) калия
Nbelii — ундекаиодид гексаниобия '
SiBr2F2 — дифторид-дибромид кремния
PCI3F2 — дифторид-трихлорид фосфора
Галогениды серы, содержащие атомы кислорода, на-
зывают так:
SOF2 — дифторид-оксид серы (тионилфторид)
SC12O — оксид-дихлорид серы (тионилхлорид)
SBr2O — оксид-дибромид серы (тионилбромид)
SC1(O)F — фторид-оксид-хлорид серы
SO2F2 — дифторид-диоксид серы (сульфурилфторид)
SC12O2 — диоксид-дихлорид серы (сульфурилхлорид)
SC1(O)2F — фторид-диоксид-хлорид серы
Применение традиционных названий, типа тионил-
хлорид или сульфурилхлорид должно быть ограничено.
Для галогенидов, содержащих атомы электрополо-
жительных элементов в низких и не характерных для
них степенях окисления, не рекомендуется употреблять
29
названия с приставкой суб-; т^кие названия, как Nbt2—
субиодид ниобия, являются устаревшими. Вместо них
следует применять систематические названия с числовы-
ми приставками, например:
Ag2F — фторид дисеребра
SbCl2 — дихлорид сурьмы
В4С14 — тетрахлорид тетрабора
As2Ii — тетраиодид димышьяка
PtCl — монохлорид платины
Водные растворы галогенидов водорода рассматри-
вают как бескислородные кислоты и называют соответ-
ственно:
HF(aqua)* — фтороводородная кислота
HCI(aqua) — хлороводородная кислота
HBr(aqua) — бромоврдородная кислота
HI (aqua) — иодоводородная кислота
Псевдогалогениды. Кроме собственно галогенидов
существуют соединения, в которых роль электроотри-
цательных составляющих (анионов) играют группы ато-
мов, обладающих галогенидоподобными свойствами.
Групповое название таких соединений — псевдогалоге-
ниды.
Примеры систематических названий псевдогалогени-
дов:
HCN Fe(CN}2 — цианид водорода (циановодород) — цианид железа(П), или дицианид железа , . •
HOCN • NH4OCN Si(OCN)4 HNCO P(NCO)3 HNCS KNCS AgNCS Hg(CNO)2 — цианат водорода — цианат аммония — тетрацианат кремния — цианат-N водорода — три(цианат-N) фосфора — тиоцианат водорода — тиоцианат калия — тиоцианат серебра(I) — фульминат ртути(II)
Водный раствор циановодорода рассматривают как
бескислородную кислоту и называют так:
HCN(aqua) — циановодородная кислота
---------- /
* aqua—вода в качестве.растворителя.
30
Оксиды. Во всех оксидах в качестве электроотрица-
тельной составляющей (аниона) выступают атомы кис-
лорода.
Примеры систематических названий оксидов:
Н2О — оксид водорода (вода)
' SO3 — оксид серы(VI), или триоксид серы
N2O — оксид диазота
Р2Об — оксид фосфора (V)
P4Cho — декаоксид тетрафосфора
А120з —' оксид алюминйя(III) (оксид алюминия)
Си2О — оксид меди(1), или оксид димеди
СиО — оксид меди (II)
FeO — оксид железа(II)
Ре20з — оксид железа(Ш)
Мп2С>7 —^ оксид марганца (VII)
МпО2 — оксид марганца (IV), или диоксид марганца
Старую функциональную номенклатуру некоторых
оксидов (ангидрид кислоты) применять не рекоменду-
ется.
Для оксидов, содержащих атомы электроположи-
тельных элементов в низких и (или) не характерных для
них степенях окисления, не рекомендуется применять
названия с приставками прот- или суб-; такие названия,
как N2O — протоксид азота или V4O—>субоксид вана-
дия, являются устаревшими. Вместо них следует приме-
нять систематические названия с числовыми приставка-
ми, например:
S8O — оксид октасеры
- V4O — оксид тетраванадия
С3О2 — диоксид трйуглерода
Ti3O — оксид трититана
Ti6O — оксид гексатитана
В4О5 — пентаоксид тетрабора
О названиях гидратированных оксидов см. разд. 2.3,
2.4. и 4.1.
Существуют оксиды, в состав которых входят два
разных металлических элемента; их называют двойны-
ми оксидами (термин смешанные оксиды применять не
рекомендуется). В формулах двойных оксидов катионы
выделяют круглыми скобками (во избежание отождест-
вления с формулами солей), а в их систематических на-
званиях металлические элементы указывают через де-
фис,
31
Примеры систематических названий двойных окси-
дов:
(CaTi)O3 — триоксид титана-кальция
(Nb2Mn)O6 — гексаоксид марганца-диниобия
(UyuVI)O8 — оксид урана (VI)-диурана (V)
(и3Ов — октаоксид триурана)
(ВеА12)О4 — тетраоксид диалюминия-бериллия
(KGMg)O4 — тетраоксид магния-гексакалия
Ряд двойных оксидов, имеющих состав (МПМ2Ш) О4
или (M2nMIV)O4, носит групповое название шпинели.
Примеры:
(MgAl2)O4 — тетраоксид диалюминия-магния
(FenFe2n)O4 — оксид дижелеза (III)-железа (II)
(Fe3O4 — тетраоксид трижелеза)
(РЦ1 PbIV) о4 — оксид свинца(IV)-дисвинца (II)
(РЬ3О4 — тетраоксид трисвинца)
Применение брутто-формул типа Fe3O4 должно быть
ограничено.
Соединения, содержащие пероксид-, надпероксид- и
озонид-ионы (см. разд. 1.3), называют так:
Н2О2 — пероксид водорода
К2О2 — пероксид калия
RbO2 — надпероксид рубидия
Ва(О2)2 надпероксид бария
NaO3 — озонид натрия
CsO3 — озонид цезия
Сульфиды, селениды, теллуриды. В состав электро-
отрицательной составляющей (аниона) сульфидов, селе-
нидов и теллуридов входят соответственно сера, селен
или теллур. Иногда бинарные соединения элементов
VIA группы Периодической системы объединяют общим
термином халькогениды; однако применение этого груп-
пового названия более ограничено, чем подобного тер-
мина галогениды; соединения кислорода (оксиды) обыч-
но рассматривают отдельно.
Примеры систематических названий халькогенидов:
ZnS — сульфид цинка
Li2$ — сульфид лития
PoS — сульфид полония(П)
Cu2S — сульфид меди(1), или сульфид димеди
TiS — моносульф’ид титан?
3?
TiS2 дисульфид титана
TiS3 — трисульфид титана
(U02)S — сульфид уранила
CS2 — дисульфид углерода (сероуглерод)
CS — моносульфид углерода
SiSa — дисульфид кремния
Cr2S3 — сульфид хрома (III)
P4S5 — пентасульфид тетрафосфора
Re2S7 — сульфид рения (VII)
K2Se — селенид калия
HgSe — селенид меди(1), или селенид димеди
Cu2Se — селенид ртути (II)
Na2Te — теллурид натрия
А12Тез — теллурид алюминия (III)
AuTez — дителлурид золота
Bi2'Te2S — сульфид-дителлурид дивисмута
Для сульфидов, селенидов и теллуридов, содержа-
щих атомы электроположительных элементов в низких
и не характерных для них степенях окисления, не реко-
мендуется употреблять названия с приставкой суб-; та-
кие названия, как Ga2S —субсульфид галлия, являются
устаревшими. Вместо них следует применять системати-
ческие названия с числовыми приставками, например:
Ga2S — сульфид дигаллия
C3S2 — дисульфид триуглерода
P4S2 — дисульфид тетрафосфора
RhsSe — октасульфид нонародия
Pd2Se — селенид дипалладия
In4Se3 — триселенид тетраиндия
Ag4Te — теллурид тетрасеребра .
Соединения, содержащие гидросульфид- или гидросе-
ленид-ион, называют следующим образом:
Na(HS) — гидросульфид натрия
Ba(HS)z — гидросульфид бария
Rb (HSe) — гидроселенид рубидия.
Двойные сульфиды называют так:
(FeCu)S2 — дисульфид меди-железа
(PbBi2)S4 — тетрасульфид .дивисмута-свинца
(K4Pt3)S6 — гексасульфид триплатины-тетракалия
Термин смешанные сульфиды по отношению к этим
веществам применять не рекомендуется.
2- 678
38
Халькогениды, которые содержат анионы (Sn)2-,
(Sen)2~ или (Теп)®-, получают следующие названия:
Na2(S2) — дисульфид(2—) натрия
Fe(S2) — дисульфид (2—) железа (II)
Кг ($б) — пентасульфид (2—) калия
(MH4)2(Sn) — полисульфид(2—) аммония
Li2(Se4) — тетраселенид (2—) лития
Na2(Te6) — гексателлурид (2—) натрия
V(S2)2 :— дисульфид(2—) ванадия(IV)
Водородные соединения серы, селена и теллура име-
ют специальные названия:
H2S —: моносульфан (сероводород)
H2S2 — дисульфан
H2S3 — трисульфа н
H2S4 — тетрасульфан
H2Ss — пентасульфан
Н2§„ — полисульфан
H2Se — сел ан (селеноводород)
Н2Те — теллан (теллуроводород)
Водные растворы H2S, H2Se и Н2Те рассматривают
как бескислородные кислоты и называют так:
H2S(aqua) —• сероводородная кислота
H2Se(aqua) — селеноводородная кислота
H2Te(aqua) —- теллуроводородная кислота
Нитриды. В нитридах в состав электроотрицатель-
ной составляющей входят атомы азота.
Примеры систематических названий нитридов:
Li3N — нитрид трилития
BaN2 — динитрид бария
M.g3N2 — динитрид тримагния (нитрид магния)
,Cu3N — нитрид меди(1), или нитрид тримеди
Co2N — нитрид дикобальта
Co3N — нитрид трикобальта
BN — мононитрид бора
C13N —- нитрид хлора (I), или нитрид трихлора
S4N4 — тетранитрид тетрасеры
Si3N4 — тетранитрид трикремния
Устаревшие названия с приставками суб- и пер- (на-
пример, Cu3N — субнитрид меди, BaN2 — пернитрид ба-
рия) более не применяются; вместо них используют си-
стематические названия.
34
Водородные соединения азота и их производные. Для
соединений азота с водородом применяют специальные
. названия:
NH3 — аммиак " N2H4 — гидразин
Псевдобинарные соединения, одна из составляющих
которых представляет собой азотводородные группы
атомов, получают следующие названия:
NH2OFI — гидроксиламин
NH2C1 — хлорамин
K(NH2) — амид калия
Cr(NH2)3 — амид хрома(Ш)
Li2(NH) — имид лития
NH2CN — цианамид (допускается формула H2CN2)
CaCN2 — цианамид кальция
(NH2)2CO — карбамид
(NH2)2CS — тиокарбамид
Соединения, которые содержат катионы аммония,
гидразиния (1 +), гидразиния(2+) или гидроксил аминия
(см. разд. 1.3), называют следующим образом:
NH«Br — бромид аммония
N2H5C1 — хлорид гидразиния (1 +)
N2H6F2 — фторид гидразиния (2 + )
NH3OHC1 — хлорид гидроксиламиния
Соединение HN3 называется азид водорода (азидо-
водород); названия его производных'—азиды, напри-
мер, РЬ(Ыз)2— азид свинца(П) или диазид свинца.
Водный раствор азида водорода рассматривают как бес-
кислородную кислоту и называют так:
HNs(aqua) — азидоводородная кислота
О водных растворах NH3, N2H4 и NH2OH — см. разд. 2.3.
Фосфиды. В фосфидах электроотрицательная состав-
ляющая построена из атомов фосфора.
Примеры систематических названий фосфидов:
Na3P — фосфид тринатрия (фосфид натрия)
Na2Ps — пентафосфид динатрия
Mg3P2 — дифосфид тримагния (фосфид магния)
ВР -т- монофосфид бора
Fe3P — фосфид трижелеза
Fe2P —' фосфид дижелеза
FeP — монофосфид железа
2* 1Б
FeP2 — дифосфид железа
U3P4 — тетрафосфид триурава
(HgCl)3P — фосфид(3—) хлорортути(II)
О водородных соединениях фосфора — см. с. 37.
Карбиды. В карбидах электроотрицательная состав-
ляющая построена из атомов углерода. Карбиды, гид-
ролизующиеся с образованием ацетилена С2Н2, иногда
называют ацетиленидами.
Примеры систематических названий карбидов:
СаС2 — дикарбид кальция, или ацетиленид кальция
Си2С2 — дикарбид димеди, или ацетиленид меди(1)
Ве2С — карбид дибериллия
АЦС3 — трикарбид тетраалюминия
SiC — монокарбид кремния
МО2С — карбид димолибдена
Mg2C3 — трикарбид димагния
NaHC2 — дикарбид водорода-натрия
В4С — карбид тетрабора
Сг3С2 — дикарбид трихрома .
Сг23Сб — гексакарбид 23-хрома
Гидриды. В гидридах электроотрицательная состав-
ляющая (анион} построена из атомов водорода.
Примеры систематических названий гидридов:
1ЛН — гидрид лития
СаН2 — гидрид кальция
(ВеН2) п — поли (дигидрид бериллия) (полигидрид
бериллия)
(А1Нз)п — поли (тригидрид алюминия) (полигидрид
алюминия)
Двойные гидриды называют так:
Li4RhHs — пентагидрид родия-тетралития
KSbH2 — дигидрид сурьмы-калия
Если известно строение двойных гидридов, что отра-
жено в формуле, то для построения их названий исполь-
зуют номенклатуру комплексных соединений (см. разд.
3.3.), например:
LifAlH4] — тетрагидридоалюминат(Ш) лития
В соответствии со сложившейся традицией для гид-1
ридов элементов IVA и VA групп Периодической систе-
мы применяют специальные названия с суффиксами
-ан или -ин:
36
SiH4 — моносилан
Si2H6 — дисилан
Si3H8 — трисилан
GeH4 — моногерман
Ge4H10 — тетрагерман
SnH, — моностаннан
Sn2H6 — дистаннан
PbH4 — моноплюмбан
PH3 — фосфин
Р2Н4 — дифосфан
AsH3 — арсин
As2H4 — диарсан
SbH3 — стибин
BiH3 — висмутин
Гидриды бора называют боранами; ввиду их много-
численности после названия указывают число атомов
водорода в соединении (арабской цифрой в круглых
скобках):
В2Н6 ’— диборан(б) В5Н9 — пентаборан(9)
В4Ню —тетраборан(Ю) В5Нц — пентаборан(Н)
Номенклатура более сложных водородсодержащих
соединений бора выходит за рамки настоящей книги.
Другие бинарные соединения. Примеры систематиче-
ских названий бинарных соединений, в которых в каче-
стве электроотрицательной составляющей выступают
мышьяк или кремний:
CaAs2 — диарсенид кальция
Ca3As2 — диарсенид трикальция
Ca2Si — силицид дикальция
CaSi — моносилицид кальция
CaSi2 — дисилицид кальция
U3Si2 — дисилицид триурана
Mn5Si3 — трисилицид пентамарганца
Интерметаллические соединения (интерметаллиды).
В интерметаллических соединениях значения электроот-
рицательности элементов достаточно близки, и поэтому
разделение формулы на две составляющие было бы не-
оправданно искусственным. Ввиду этого систематиче-
ские названия интерметаллических соединений предло-
жено образовывать из одного слова, в котором назва-
ния элементов с соответствующими числовыми пристав-
ками разделены дефисом.
Примеры систематических названий интерметалли-
дов:
Mg2Sn — олово-димагний
NaZn4 — тетрацинк-натрий
AgsAl3 — триалюминий-пентасеребро
Rb7Hg8 — октартуть-гептарубидий
37
MnCu2Al — алюминий-димедь-марганец
NiCusAk — гексаалюминий-тримедь-никель
Интерметаллиды предпочтительнее обозначать фор-
мулами, поскольку их' названия во многих случаях до-
вольно громоздки и трудны для произношения.
2.3. ГИДРОКСИДЫ
Гидроксидами называют соединения, содержащие
группы ОН, которые связаны с атомами различных эле-
ментов. Следует иметь в виду, что лишь гидроксиды
таких металлов, как кадий или барий, содержат в дей-
ствительности дискретные гидроксид-ионы ОН-.
Систематические названия гидроксидов составляют-
ся по обычным номенклатурным правилам (см. разд.
2.1), причем чаще используют способ Штока.
Примеры систематических названий гидроксидов:
NaOH — гидроксид натрия
КОН — гидроксид калия
Т1ОН — гидроксид таллия(1)
Са(ОН)2 — гидроксид кальция
Fe(OH)2 — гидроксид железа(II)
А1(ОН)3 — гидроксид алюминия
ЕИ(ОН)з — гидроксид висмута(III)
Re(OH)4 — гидроксид рения (IV)
В(ОН)3 — гидроксид бора(III)
ЮН — гидроксид иода (I)
Если в гидроксиде электроотрицательная составляю-
щая включает оксидные и гидроксидные анионы одно-
временно, то в систематических названиях используют
числовые 'приставки.
Примеры:
ТЮ(ОН)2 — дигидроксид-оксид титана
МоО(ОН)2 — дигидроксид-оксид молибдена
МоО(ОН)3 — тригидроксид-оксид молибдена
ВЮ(ОН) — гидроксид-оксид висмута
V3Os(OH)4 — тетрагидроксид-пентаоксид триванадия
Для соединений, содержащих группу О (ОН), можно
использовать также традиционные названия с пристав-
кой мета-:
АЮ(ОН) — метагидроксид алюминия
FeO(OH) — метагидроксид железа (III)
СгО(ОН) — метагидроксид хрома(III)
38
Для оксидов, гидратированных неопределенным чис-
лом молекул воды, например Fe2O3-nH2O, недопустимо
писать формулы типа Fe(OH)3; называть подобные сое-
динения гидроксидами также не рекомендуется.
Примеры систематических названий гидратирован-
ных оксидов:
Ди2О3'иН2О — полигидрат оксида золота(III)
Ан2О-пН2О — полигидрат оксида золота(I)
Tl2O3-nH2Q —' полигидрат оксида таллия (III)
МпО2-пН2О — полигидрат оксида мартачца(IV)
GeO2-ftH2O — полигидрат оксида германия(ГУ)
Особо следует остановиться на соединении NH3-H2O*,
которое в водном растворе проявляет некоторые свойст-
ва гидроксидов. Это и подобные ему соединения реко-
мендуется называть так:
NH3-H2O — гидрат аммиака
N2H4-H2O — гидрат гидразина
NH2OH-H2O — гидрат гидроксиламина
Подробнее о гидратах — см. разд. 4.1.
2.4. КИСЛОТЫ
Номенклатура неорганических веществ, обладающих кислотной
функцией, прошла долгий путь развития и складывалась постепен-
но. Было бы неправильно совсем отвергнуть укоренившиеся в рус-
ском химическом языке и широко распространенные названия, та-
кие, например, как -азотная, серная, угольная, фосфорная кислоты.
Эти традиционные названия имеют право на жизнь, но вместе с
тем правила их составления не могут быть распространены на
названия всех кислот (особенно на названия относительно сложных,
недавно полученных и малоизвестных соединений), ибо традицион-
ные названия полностью не отражают состава. Имея это в виду,
традиционные названия можно использовать только для ограничен-
ного числа распространенных кислот, а в остальных случаях следует
применять систематические названия.
Систематические названия веществ с кислотной
функцией строятся по принципам номенклатуры комп-
лексных соединений (см. гл. 3).
Примеры систематических названий кислот:
HlAuClJ —• тетрахлороаурат(Ш) водорода
H[B(OH)2(F)2] — дифтородигидроксоборат(Ш) во-
_________ дорода
* Это соединение раньше записывали как NII4OH и называли
гидроксид аммония.
39
Н2В4О6 — гексаоксотетраборат диводорода
Н2СО3 — триоксокарбонат(IV) водорода
H2CS3 — тритиокарбонат(IV) водорода
Н2Сг2О7 — гептаоксодихромат (VI) водорода
H2Cr3Oio — декаоксотрихромат (VI) водорода
Н2Сг4О13 — 13-оксотетрахромат^1) водорода
НС1О4 — тетраоксохлорат(VII) водорода
НС1О3 — триоксохлорат (V) водорода
НС1О2 — диоксохлорат(Ш) водорода
НС1О — оксохлорат (I) водорода
Н13О8 — октаоксотрииодат(V) водорода
Н5Ю6 — гексаоксоиодат(VII) водорода
Н4120э — нонаоксодииодат(VII) водорода
H3NO4 — тетраоксонитрат (V) водорода
HNO3 — триоксонитрат (V) водорода
HNO2 — диоксонитрат (III) водорода
H2[OsO4(OH)2] — дигидроксотетраоксоосмат^Ш)
водорода
Н3РО4 — тетраоксофосфат (V) водорода
Н4Р2О7 — гептаоксодифосфат (V) водорода
Н4Р2О6 — гексаоксодифосфат'тетраводорода
Н3(РО3)3 — трис(триоксофосфат) триводорода
Н2(Р2Н2О5) — пентаоксодигидродифосфат(Ш) во-
дорода
Н3РО2(О2)2 — дипероксодиоксофосфат^) водо-
рода
Н2[Р1С16] —• гексахлороплатинат (IV) водорода
H2SO4 — тетраоксосульфат(VI) водорода
H2SO3S — тиотриоксосульфат (VI) водорода
H2SO2 — диоксосульфат(П) водорода
H2S4O6 — гексаоксотетрасульфат диводорода
H2S2O2 — диоксодисульфат диводорода
.H2S2O4 — тетраоксодисульфат диводорода
HSO2F — фтородиоксосульфат (IV) водорода
HSO3F — фторотриоксосульфат (VI) водоро-
да
HSO3(NH2) .— амидотриоксосульфат(VI) водоро-
да
H2SeO3 “ триоксоселенат(^) водорода
’ H2SeO4 .— тетраоксоселенат(\Ч) водорода
H2Se2O7 — гептаоксодиселенат(\П) водорода
H2Se3Oio — декаоксотриселенат^!) водорода
H4Se30u — ундекаоксотриселенат^!) водоро-
да
40
H2SeS2Oio — декаоксодисульфат (VI) селенат (VI)
водорода
Н2ТеОз — триоксотеллурат(1У) водорода
Н2ТеО4 — тетраоксотеллурат(У1) водорода
Н6ТеО6 — гексаоксотеллурат(У1) водорода
Н2Те20в — гексаоксодителлурат диводорода
H[Ti(O2) (ОН)3] — тригидроксопероксотитанат(1У)
водорода
О названиях бескислородных кислот — см. разд. 2.2.
Для кислотных оксидов, 'гидратированных неопреде-
ленным числом молекул воды, например SO2-nH2O, не-
допустимо писать формулы типа H2SO3; называть по-
добные соединения кислотами также не рекомендуется.
Подробнее о гидратах см. разд. 4.1.
Примеры систематических названий гидратирован-
ных кислотных оксидов:
SO2 • пН2О — полигидрат диоксида серы
Sb2Og-nH2O — полигидрат оксида сурьмы (V)
МоО3-п,Н2О —• полигидрат оксида молибдена (VI)
Ниже рассмотрены правила построения традицион-
ных названий для отдельных групп распространенных
кислот.
Оксокислоты (кислородсодержащие кислоты). Оксо-
кислоты — это соединения с общей формулой HxAy02l
где А/)/-- кислотный остаток и А — кислотообразую-
щий элемент. Традиционное название оксокислоты скла-
дывается из двух слов: собственно названия данной кис-
лоты, выраженного прилагательным, и группового сло-
ва кислота, например, серная кислота, азотная кислота.
В собственно названиях оксокислот для обозначения
степени окисления элемента А применяют следующие
суффиксы: -н-, -ов- или -ев- (высшая или любая единст-
венная степень окисления), например, H3SVIO4 — сер-
ная кислота, HMnVI1O4 — марганцовая кислота,
H2GeIVO3 — германиевая кислота; -новат- (промежуточ-
ная степень окисления +V), например, HC1VO3 —хлор-
новатая кислота, HIVO3—йодноватая кислота; -(ов)ист-
(промежуточные степени окисления +Ш н .+IV), на-
пример, H8AsniO3 f — ортомышьяковистая кислота,
НС1ШО2 — хлористая кислота, HNinOa—азотистая кис-
лота, H2SeIVO3 — селенистая кислота; -новатист- (низ-
шая положительная степень окисления +1), например,
[ 41
H2N2'O2 — азотноватистая кислота, НС1Ю — хлор-
новатистая кислота.
Как следует из примеров, все указанные суффиксы
присоединяются к русскому названию элемента А; при
этом окончание -й в 'названии элемента А (если оно
имеется) опускается. По традиции кислоту Н2СОз назы-
вают угольной кислотой. Для кислот кремния(IV) реко-
мендуется применять название кремниевые кислоты;ис-
пользование названия кремневые кислоты должно быть
ограничено.
Иногда элемент А в одной и той же степени окисле-
ния образует две кислоты, различающиеся по «содер-
жанию воды». Для кислоты, которая содержит меньшее
число атомов кислорода (в расчете на один атом А), пе-
ред собственно названием ставят приставку мета-, а для
названия кислоты с большим числом атомов кислорода
используют приставку орто-, например;
HAsO2 — метамышьяковистая кислота
H3ASO3 — ортомышьяковистая кислота
По традиции кислоту Н3РО4 называют фосфорной,
опуская приставку орто-.
Если у оксокислоты некоторые из атомов водорода
непосредственно связаны с атомом А, что отражено в
формуле, то предпочтительным является систематиче-
ское название, а не традиционное, которое не отражает
этой особенности кислоты.
Примеры:
Н2(РНО3) — триоксогидрофосфат(Ш) водорода
Н(РН2О2) — диоксодигидрофосфат(1) водорода
Применение для этих кислот формул Н3РО3, Н3РО2 и
традиционных названий — фосфористая и фосфорнова-
тистая кислоты должно быть ограничено.
Оксокислоты, содержащие два (или более) атома
элемента А, носят название изополикислоты. Для неко-
торых из этих кислот (самых известных) можно приме-
нять традиционные названия с указанием числа атомов
элемента А соответствующей числовой приставкой (см.
табл. 2).
Примеры традиционных названий изополикислот:
Н4Р2О7 — дифосфорная кислота
H2S2O7 — дисерная кислота
H2Se2O7 — диселеновая кислота
42
Названия с приставкой пиро- более не употребляют-
ся.
Большинство изополикислот должны получать систе-
матические названия; некоторые примеры были приве-
дены выше (см. с. 40).
Подробнее о формулах и названиях изополикислот,
а также гетерополикислот — см. разд. 3.4.
Традиционные названия распространенных оксокис-
лот, построенные в соответствии с рассмотренными вы-
ше правилами, приведены в табл. 3 (для остальных ок-
сокислот рекомендуются систематические названия).
Не рекомендуется применять устаревшие названия:
сульфоксиловая кислота H2SO2, пиросерная кислота
H2S2O7, аллотеллуровая кислота Н2ТеО4, гипофосфорис-
тая кислота Н(РН2О2), пирофосфористая кислота
Н2(Р2Н2О5), пирофосфорная кислота Н4Р2О7, фосфорис-
то-фосфорная кислота Н3(Р2НОб), фосфорноватая кис-
лота Н4Р2Ов, субтетраборная кислота Н2В40б, молибде-
новая кислота Н2Мо04, вольфрамовая кислота H2WO4.
Вместо них следует использовать либо традиционные
названия (см. табл. 3), либо систематические названия
(см. с. 40).
Пероксокислоты. Кислоты, содержащие пероксидную
группу —О—О—, получили групповое название пероксо-
кислоты. Групповое название надкислоты применять не
рекомендуется. Примеры традиционных названий пер-
оксокислот:
H2SO3(O2) — пероксомоносерная кислота (H2SO5)
H2S2O6(O2) — пероксодисерная кислота (H2S2O8)
HNO2(O2) — пероксоазотная кислота (HNO4)
Н4Р2Об(О2) — пероксодифосфориая кислота (Н4Р2О8)
Н3РО2(О2)2 — дипероксофосфорная кислота (Н3РО6)
Применение суммарных формул типа Н3РО6 должно
быть ограничено.
Тиокислоты и другие замещенные оксокислоты.
Группу кислот, образованных из оксокислот путем за-
мещения атомов кислорода на серу, называют тиокисло-
тами. В формулах тиокислот с не полностью замещен-
ными атомами кислорода замещающие атомы S поме-
щают на последнее место.
Примеры традиционных названий тиокислот:
H3PS4 — тетратиофосфорная кислота
H3PO3S — тиофосфорная кислота
43
Таблица 3. Традиционные названия оксокислот *
Формула Название
H3AsO4 H3AsO3 HAsO2 Н3ВО3 НВО2 Н3(ВО2)3 НВгО4 НВгО3 . НВгО Н2СО3 НС1О4 НС1О3 НС1О2 нею Н2СгО4 H2GeO3 H5IOe Н1О4 НЮз НЮ НМпО4 HNOS hno2 h2n2o2 н3РО4 Н3(РО3)з Н„(РО3)„ н4р2о, H2SO4 H2S2O7 H2SeO4 H2Se2O7 H2SeO3 H4SiO4 H2n(SiO3)n HTcO4 HeTeO„ H2TeO4 H2TeO3 Мышьяковая кислота Ортомышьяковистая кислота Метамышьяковистая кислота Ортоборная кислота Метаборная кислота Триметаборная- кислота Бромная кислота Бромноватая кислота Бромноватистая кислота Угольная кислота Хлорная кислота Хлорноватая кислота Хлористая кислота Хлорноватистая кислота Хромовая кислота Германиевая кислота Ортоиодная кислота Метаиодная кислота Йодноватая кислота Иодноватистая кислота Марганцовая кислота Азотная кислота Азотистая кислота Азотноватистая кислота Фосфорная кислота Триметафосфорная кислота Полиметафосфорная кислота Дифосфорная кислота Серная кислота Дисерная кислота Селеновая кислота Диселеновая кислота Селенистая кислота Ортокремииевая кислота Полиметакремииевая кислота Технециевая кислота Ортотеллуровая кислота Метателлуровая кислота Теллуристая кислота
* Некоторые из оксокислот известны в свободном виде, другие существу-
ют только в водном растворе (при рН<7). L -u
H2CS3 — тритиоугольная кислота
H3AsS4 — тетратиомышьяковая кислота
H2SO3S — тиосерная кислота (H2S2O3)
Применение суммарной формулы H2S2O3 для тиосерной
кислоты должно быть ограничено.
44
Оксокислоты, в которых часть групп ОН или атомов
О замещена на фтор, хлор, бром, группы NH2 или NH,
получают традиционные названия от соответствующих
оксокислот с добавлением приставки, составленной йз
названия замещающих атомов или групп и соединитель-
ной гласной -о. В формулах таких кислот замещающие
атомы или группы помещают на последнее место.
Примеры традиционных названий замещенных оксо-
кислот:
HSeO3F — фтороселеновая кислота
HSeOFs — пентафтороселеновая кислота
HSeO3CI — хлороселеновая кислота
H2PO3F — фторофосфорная кислота
HPO2F2 — дифторофосфорная кислота
НРО2С12 — дихлорофосфорная кислота
, H2AsO3F — фторомышьяковая кислота
H2PO3(NH2) — амидофосфорная кислота
HPO2(NH2)2 — диамидофосфорная кислота
По традиции замещенные серные кислоты называют
сульфоновыми кислотами:
HSO3F — фторосульфоновая кислота
HSO3CI — хлоросульфоновая кислота
HSO3Br — бромосульфоновая кислота
HSO3(NH2) — амидосульфоновая кислота
H2S2O6(NH) — имидодисульфоновая кислота
Не рекомендуется применять такие устаревшие на-
звания, как сульфаминовая кислота HSO3(NH2), фторо-
сульфиновая кислота HSO2F, тиосернистая кислота
H2S2O2 и серноватистая кислота H2SO3S. Вместо ни?
следует использовать традиционные названия (если они
имеются) или систематические названия (см. с. 40).
Политионовые кислоты. Оксокислоты с общей фор-
мулой H2(O3S—Sn—SO3) называют политионовыми кис-
лотами. В традиционных названиях этих кислот приме-
няют числовые приставки, указывающие ' общее число
атомов серы в молекуле, равное (п+2):
H2S4O6 — тетратионовая кислота
H2SBO6 — пентатионовая кислота
. Кислоту состава Н25гОб (п=0) называют дитионо-
вой кислотой.
Для кислоты H2S2O4 не рекомендуется применять
устаревшее название дитионистая (гидросернистая) кис-
45
лета; следует пользоваться ее систематическим назва-
нием (см. с. 40).
2.5. СОЛИ
Названия солей тесно связаны с номенклатурой неорганических
кислот (разд. 2.4). Соли многих распространенных кислот имеют
(как и сами эти кислоты) укоренившиеся в русском химическом
языке традиционные названия, такие, как нитраты, сульфаты, кар-
бонаты, фосфдты и др. Эти традиционные названия сохраняются в
современной номенклатуре, и их не следует без особой необходимо-
сти заменять на систематические названия. Но не следует также
распространять правила составления традиционных названий на
названия всех солеи (в особенности на названия относительно
сложных, недавно синтезированных и малоизвестных веществ),
поскольку традиционные названия полностью не передают состава
соединений. Поэтому для солей распространенных кислот рекомен-
дуется применять их традиционные названия, а в остальных случаях
использовать только систематические названия.
Систематические названия солей строятся по прин-
ципам номенклатуры комплексных соединений (см.
гл. 3).
Примеры систематических названий солей:
Li3BO3 — триоксоборат(III) лития
КВгО — оксобромат (I) калия .
(СпОН)2СО3 — триоксокарбонат (IV) гидроксоме-
Ди(П)
Ва(СЮ2)2 — диоксохлорат(Ш) бария
(NH4)2Cr3Oi0 — декаоксотрихромат(VI) аммония
Na2Cr2O7 — гептаоксодихромат(VI) натрия
LiCrO2 — диоксохромат(Ш) лития
Na2IO4 — тетраоксоиодат (VI) натрия
RbI3O8 — октаоксотрииодат (V) рубидия
КМпО4 — тетраоксоманганат(\П1) калия
RbNO3 триоксонитрат (V) рубидия
AgNO2 — диоксонитрат(Ш) серебра(1)
(NH4)2Np2O7— гептаоксодинептунат^!) аммония
Na3(PO3)s — трис (триоксофосфат) тринатрия
Na2(P2H2O5) — пентаоксодигидродифосфат(Ш) нат-
рия
Na2PO3(NH2) -г амгщотриоксофосфат^) натрия
Nae(PO3)3N нитридотрис(триоксофосфат) гекса-
ыатрия
К4Р2О8 — октаоксодифосфат тетракалия
КгРоОд — триоксомолонат(Щ) Калия
K?RuO4 — жграоксорутенат(У1) далия
46
K2S2O7 — гептйоксодисульфат (VI) калия
BaSO4 — тетраоксосульфат (VI) бария
NaHSO4 — тетраоксосульфат (VI) водорода-на-
трия
KA1(SO4)2 — тетраоксосульфат (VI) алюминия-ка-
лия
Cs2Fe(SO4)2 — тетраоксосульфат(VI) железа(II)-ди-
цезия
Na2S20s — пентаоксодисульфат (IV) натрия
CoSO2 — диоксосульфат(II) кобальта(II)
Ba(SO3F)2 — фторотриоксосульфат (VI) бария
Na2SO3S — тиотриоксосульфат (VI) натрия
Na2SO3Se — селенотриоксосульфат (VI) натрия
Na2S4O6 — гексаоксотетрасульфат динатрия
ZnS2O4 — тетраоксодисульфат цинка
Na2Te2Os — пентаоксодителлурат(1\7) натрия
Na2TeO3 — триоксотеллурат(^) натрия
K2VO3 — триоксованадат(IV) калия
Ва2ХеОб — reKcaoKcoKceHOHaT(VIII) бария
О названиях солей бескислородных кислот — см.
разд. 2.2.
Составление традиционных названий отдельных
групп солей рассматривается ниже.
Средние соли оксокислот. Традиционные названия
солей состоят из названий анионов и названий катио-
нов.
Названия анионов средних солей распространенных
оксокислот строятся из корней русских или латинских
названий кислотообразующих элементов А (см. разд. 1.1
и 2.4) с соответствующими суффиксами и групповым
словом -ион (через дефис). Если элемент А имеет одну
степень окисления, то к корню названия элемента А до-
бавляют суффикс -ат, например:
СО3— — карбонат-ион
GeOl~ — германат-ион
Если элемент А имеет две степени окисления, в на-
звание аниона при высшей степени окисления вводят
суффикс -ат, а при низшей степени окисления — суф-
фикс'-ит, например:
SVIO4~ — сульфат-ион
SIVO3- — сульфит-ион
47
В названиях анионов с тремя различными степенями
окисления элемента для высшей’степени окисления ис-
пользуют суффикс -ат', для промежуточной — суффикс
-ит, а для низшей степени окисления суффикс -ит и
приставку гипо-, например:
NvOr — нитрат-ион
N1HO7 — нитрит-ион
МгОг- — гипонитрит-ион
В названиях анионов с четырьмя различными степе-
нями окисления элемента А для высшей степени окис-
ления применяется приставка пер- и суффикс -ат, далее
(в порядке уменьшения степеней окисления) — суффикс
-ат, затем суффикс -ит и, наконец, суффикс -ит и при-
ставка гипо-, например:
ClvnO7 — перхлорат-ион
C1VO7 — хлорат-ион
С11ПО? — хлорит-ион
СВО- — гипохлорит-ион
Приставки мета- и орто-, числовые приставки поли-,
ди-, три- и т. п., имеющиеся в традиционных названиях
оксокислот (см. разд. 2.4), сохраняются и в названиях
анионов солей:
ВОз- — ортоборат-ион
ВОГ — метаборат-ион
Se2Oz— — диселенат-ион
(РО3)з~ — триметафосфат-ион
О названиях катионов—см. разд. 1.3.
Традиционное название соли складывается из назва-
ния аниона в именительном падеже и названия катиона
в родительном падеже (групповые слова -ион для анио-
нов и катион опускаются), например:
FeSO4 — сульфат железа (II)
Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III)
Примеры традиционных названий средних солей
распространенных оксокислот, построенные в соответст-
вии с рассмотренными выше правилами, сведены в
48
Таблица 4. Традиционные названий средних солей оксокислот
Формула Название
(NH4)3AsO4 Арсенат аммония
AggAsO3 Ортоарсениг серебра (I)
Pb(AsO2)2 Метаарсенит свинца (II)
L13BO3 Ортоборат лития
LiBO2 Метаборат лития
Ваа(ВОа)б Триметаборат бария
Na2B4O* Тетраборат натрия
NaBiOg Висмутат натрия
KBrO4 Пербромат калйя
NaBrO3 Бромат, натрия
KBrO Гипобромит калия
(NH4)2CU3 Карбонат аммония
(H3Ojclu4 Перхлорат оксония
NaClO3 Хлорат натрия
Ba(C102)2 Хлорит бария
КС 10 Гипохлорит калия
CaCrO4 Хромат кальция
Na2Cr20y Дихромат натрия
BaFeO* Феррат бария
Na2GeO3 Германат натрия
Na6IOe Ортопериодат натрия
кю4 Метапериодат калня
NalO3 Иодат натрия
K1O Гипоиодит калия
KMnO4 Перманганат калия
K2MnO’ Манганат калия
UO2(NO3\ Нитрат уранила
AgNO2 Нитрит серебра(1)
Na2N2O? Гипонитрит натрия
NH4MgPO4 Фосфат магния-аммония
Na3(PO3)3 Триметафосфат натрия
Rb„(PO3)„ Полиметафосфат рубидия
N84P 2O7 Дифосфат натрия
К51‘аО 10 Трифосфат калия
KReO* Перренат калия
BaSO4 Сульфат бария
(NO)2S2O? Дисульфат нитрозила
K^SgO [ 0 Трисульфат калия
Na2SO3 Сульфит натрия
49
Продолжение
Формула Название
BaSeO4 K2Se2O, Li2SeO3 Be2SiO4 Cun(SiO)n LiTcO4 Hg3TeO Na2TeO Na2TeO k8vo; Селенат бария Диселенат бария Селенит лития Ортосиликат бериллия Полиметасиликат меди (II) Пертехнетат лития Ортотеллурат ртути (II) Метателлурат натрия Теллурит натрия Ванадат калия
* Кислота в свободном виде или в виде молекул в растворе не-
известна.
табл. 4. Для солей других оксокислот рекомендуются
систематические названия.
Не рекомендуется применять такие устаревшие на-
звания средних солей оксокислот, как рениты разного
состава Na2ReO3, Ca2ReO4 и Ca3ReOs, гипоренаты
NaReO3, Na4Re2O7 и Na3ReO4, мезоперренат K2ReO3, ги-
поманганат Li3MnO4, гипоманганит NaMnO2, сульфокси-
лат CoSO2, пиросульфит (метабисульфит) Na2S2O3, хро-
мит LiCrO2, гипохромат Rb3CrO4, бихромат Na2Cr2O7,
гипонитрат Na2N2O3, гидронитрит Na4N2O4, пирофосфит
Na2(P2H2O5), дифосфит Кз(Р2НО3), изогипофосфат
(фосфито-фосфат) Na3(P2HOfi), гипофосфат Na4P2O6,
антимонит NaSbO2, антимонат KSbO3, ванадит K2VO3.
Вместо них следует использовать либо традиционные
названия (если они имеются), либо систематические на-
звания (см. с. 46).
Кислые соли (гидросоли). Традиционные названия
кислых солей образуют, добавляя к названию аниона
соответствующей средней соли приставку гидро-. Если
число атомов водорода (в расчете на один анион) боль-
ше единицы, то это число указывают в названии с помо-
щью числовой приставки (см. табл. 2).
Примеры традиционных названий кислых солей:
KHSO4 — гидросульфат калия
Ba(HSO3)i — гидросульфит бария
(NH4)2HPO4 — гидрофосфат аммония
Са(Н2РО4)2 — дигидрофосфат кальция
50
Na2H2P2O7 —• дйгидродифосфат натрия
(NO)HSO4 — гидросульфат нитрозила
Не рекомендуется применять устаревшие названия:
бисульфаты для гидросульфатов, бисульфиты для гид-
росульфитов; использование названия нитрозилсерная
кислота для гидросоли (NO)HSC>4 должно быть огра-
ничено.
Основные соли (гидроксосоли). Традиционные назва-
ния основных солей образуют, добавляя к наименованию
аниона соответствующей средней соли приставку гидр-
OKCO-.
Примеры традиционных названий основных солей:
(FeOH)NO3 — гйдроксонитрат железа (II)
(CoOH)2S04 — гидроксосульфат кобальта(II)
(СпОН)2СОз — гидроксокарбонат меди(П)
(РЬОН)С1С>4 — гидроксоперхлорат свинца (II)
Если гидроксосоли рассматривают как соли и гид-
ооксидьГ одновременно, то это должно быть отражено
и в формуле, и в названии; такие названия строятся с
применением числовых приставок (см. табл. 2), напри-
мер:
In(S04)OH — гидроксид-сульфат индия
Th(CrO4) (ОН)2 —• дигидроксид-хромат тория
Zn2(PC>4)OH — гидроксид-фосфат дицинка
Сн2СОз(ОН)2 — гидроксид-карбонат димеди
РЬз(СОз)2(ОН)2 — дигидроксид-дикарбонат трисвинца
КА1з(5О4)2(ОН)б — гексагидроксид-ди (сульфат)
триалюминия-калия
Для солей, содержащих дискретные оксид-ионы, на-
звания строятся аналогично, например:
Ti(NO3)2O оксид-динитрат титана
Ве4(МОз)бО — оксид-гексанитрат тетраберил-
лия
Hg3(SO4)(O)2 —диоксид-сульфат триртути
Zn4(BO2)eO — оксид-гекса (метаборат) т^ра
цинка
Hg2(CIO4)O(OH) — гидроксид-оксид-перхлорат ди-
ртути
Соли пероксокислот. Традиционные названия этих
солей имеют приставку пероксо- (ср. с названиями соот-
ветствующих пероксокисдот, разд. 2.4).
61
Примеры традиционных названий солей пероксокис-
лот:
К4Р2О8(О2) — пероксодифосфат калия (К4РгО8)
BaS2O6.(O2) — пероксодисульфат бария (BaS2O8).
NaHSO3(O2) — гидропероксомоносульфат натрия
(NaHSO5)
Применение суммарных формул типа К4Р2О8 долж-
но быть ограничено.
Соли тиокислот и других замещенных оксокислот.
Традиционные названия солей тиокислот имеют при-
ставку тио- (ср. с названиями тиокислот, разд. ,2.4.).
Примеры традиционных названий солей тиокислот:
Na3PS4 — тетратиофосфат натрия
K3PO3S — тиофосфат калия
BaCS3 — тритиокарбонат бария
(NH4)3AsS4 — тетратиоарсенат аммония
Na2SeO3S — тиоселенат натрия
Na2SO3S —• тиосульфат натрия (Na2S2O3)
Применение суммарных формул типа Na2S2O3 для
тиосульфатов должно быть ограничено; не рекомендует-
ся также называть эти соли гипосульфитами.
Соли других замещенных оксокислот получают сле-
дующие традиционные названия (ср. с названиями этих
кислот, разд. 2.4):
Na2PO3(NH2) — амидофосфат натрия
Па4Р20б(МН) — имидодифосфат натрия
Na6(PO3)3N — нитридотриметафосфат натрия
Na2SO3Se — селеносульфат натрия
ZnSeO2F2 —• дифтороселенат цинка
NaAsO3F — фтороарсенат натрия
CsAsOF4 — тетрафтороарсенат, цезия
Ba(SO3F)2 — фторосульфонат бария
KSOs(NH2) — амидосульфонат калия
Соли политионовых кислот. Традиционные названия
этих солей строятся соответственно названиям их кис-
лот’(см. разд. 2.4.), например:
Na2S4C>6 —’ тетратионат натрия
K2S2O6 — дитионат калия
Для солей типа ZnS2O4 не следует пользоваться на-
званиями дитиониты или Гидросульфиты; для них при-
меняются систематические названия (см. с. 47).
52
Кристаллогидраты солей. Названия кристаллогидра-
тов солей состоят из группового слова гидрат (с при-
ставкой, отвечающей числу молекул воды) и традицион-
ного (если оно имеется) или систематического названия
соли (подробнее — см. разд. 4.1.).
Примеры названий кристаллогидратов солей:
РЬ(ВгОз)2-Н2О — гидрат бромата свинца (II)
Мп(Н2РО4)2-2Н2О — дигидрат дигидрофосфата
марганца (II)
NaMnO4-3H2O — тригидрат перманганата нат-
рия
BeSO4-4H2O- тетрагидрат сульфата берил-
лия
CuSO4-5H2O — пентагидрат сульфата ме-
Ди(П)
Scj(CrO4)3-6H2O — гексагидрат хромата скан-
Дия(Ш)
Na2SO3-7H2O — гептагидрат сульфита натрия
1п(С1О4)з-8Н2О — октагидрат' перхлората ин-
Дия(Ш)
Na2COs-10H2O — декагидрат карбоната натрия
Na2B4O7-ЮН2О —декагидрат тетрабората нат-
рия
(U02)3(As04)2- 12Н2О — додекагидрат арсената урани-
ла
Сй3{(РОз)з}2- 14Н2О — 14-гидрат триметафосфата
кадмия
Cr2(SO4)s- 18Н2О — 18-гидрат сульфата хрома(III)
Sn(NO3)2-20H2O — 20-гидр ат нитрата олова(П)
MgPHO3-6H2O — гексагидрат триоксогидрофос-
фата (III) магния
Na2Te3O7-5H2O — пентагидрат гептаоксотрител-
’ лурата(1У) натрия
Если имеются данные о природе связи молекул воды
в кристаллогидратах, что отражено в формуле, то для
построения названия используют номенклатуру комп-
лексных соединений (см.гл. 3), например:
[Be(H2O)4]SO4 — сульфат тетраакваберил-
лия(П)
[Cu(H2O)4]SO4-H2O — гидрат сульфата тетраак-
вамеди(П)
(Cr(H2O)6]2(SO4)3-6H2O — гексагидрат сульфата гек-
сааквахрома(Ш)
53
О построении формул гидратов подробнее — см.
разд. 4.1.
Групповые названия солей. Для некоторых солей
одинакового состава применяются групповые названия,
в частности квасцы и шёниты.
К квасцам относятся двойные сульфаты с общей
формулой MIMm(SO4)2-12H2O, где М1 — катионы нат-
рия, калия, рубидия, цези^, таллия и аммония, Мга —
катионы алюминия, галлия, индия, таллия, титана, ва-
надия, хрома, марганца, железа, кобальта, родия и ири-
дия.
К -шёнитам относятся двойные сульфаты с общей
формулой М£МП (SO4)2 - 6Н2О , где М1 — катионы
калия, рубидия, цезия, таллия, аммония, Мп — катио-
ны магйия, ванадия, хрома, марганца, железа, кобаль-
та, никеля, меди, цинка и кадмия.
Примеры традиционных названий некоторых квас-
цов и шёнитов:
KA1(SO4)2-12H2O — додекагидрат сульфата
алюминия-калия
CsCr(SO4)2-I2H2O — додекагидрат сульфата хро-
ма (III) -цезия
Rb2Zn(SO4)2-6H2O — гексагидрат сульфата цин-
ка-дирубидия
(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O — гексагидрат сульфата же-
леза (II)-диаммония
Глава 3
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Первую номенклатуру комплексных соединений разработал
основоположник координационной теории А. Вернер (1893). До
этого в построении названий комплексных соединений не было
никакой системы. Делались попытки называть соединения именами
тех химиков, которые впервые получали эти вещества, например,
соль Дрекселя — [Pt(NH3)6]Cl4, сель Чугаева — [Pt(NH3)6CIJCl3,
соль Пейроне — i(nc-[Pt(NH3)2C12], Были попытки систематизиро-
вать комплексные соединения по их составу, например,
[Co(NH3)6]Cl3 — лутеосоль кобальта (от лат. luteus — желтый).
Комплексное соединение [Ir(NH3)3] С13 поэтому также назвали
лутеосолью, хотя его окраска — белая.
Несостоятельность таких попыток образования названий оче-
видна.
Координационная теория Вернера одновременно явилась осно-
вой для создания номенклатуры комплексных соединений. Основные
положения этой теории следующие. Комплексное соединение состоит
из внутренней сферы (комплекса) и внешней сферы. Во внутреннюю
сферу комплексного соединения входят: комплексообразователь
(центральный атом) и лиганды (от лат. ligare — связывать, соеди-
нять), т. е. атомы или группы атомов (молекулы, ионы), которые
координированы центральным атомом. Внутренняя сфера может быть
положительно или отрицательно заряженной (тогда внешняя сфе-
ра — простой анион или катион), но может быть и нейтральной
(тогда внешней сферы нет вообще); _ встречаются соединения с
комплексными катионом и анионом одновременно.
3.1. ФОРМУЛЫ И НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ
Отрицательно заряженные лиганды. Если в качест-
ве лигандов выступают одноэлементные анионы, то на-
звания таких лигандов состоят из полного названия
или корня названия аниона с соединительной гласной -о.
Примеры:
Вг- —1 бромо Ог — надпероксо
I- — иодо Н_ — гидр идо
С1- — хлоро №~ — нитридо
F- — фторо N-F — азидо
о2- ~9 — оксо Sf~— дисульфиде (2—)
Ог — пероксо Ss — пентасульфи-
ог — 030Н0 ДО (2—)
По традиции сульфид-ион именуют так: S2~— тио.
Если в качестве лигандов выступают многоэлементные
анионы, имеющие специальные названия (см. разд. 1.3),
то названия лигандов строятся аналогично, например:
ОН- — гцдроксо
НО? — гидропероксо
NO- — нитрозо
CN- — циано
NH2- — имидо
NH7— амидо
NCS- — тиоцийнато
NCSe~ — селенцианато
По традиции гндросульфид-ион HS- именуют так:
меркапто.
Если в качестве лигандов выступают анионы оксо-
кислот (кислотные остатки) и их производные, то при
построении названий лигандов к традиционным назва-
ниям этих анионов (а при отсутствии таковых — к си-
стематическим названиям, см. разд. 1.3. и 2.5) добав-
ляют соединительную гласную -о.
55
Примеры:
СО3“ — карббнато TeOf — ортотеллурато
НОГ роГ — нитрате — фосфато С1ОГ — перхлорате
AsOl- — арсенато Ю6 — ортопериодато
_SO42~ — сульф ато ЮГ — йодате
hso? — гидросульфато РНОз~ — триоксогидро-
sol“ —: сульфито фосфато(Ш)
'hsof — гидросульфите МоОз- — триоксомо-
s2of- — тиосульфате либдато(1У)
s2o82- — пероксодисуль- Мо‘6О24—— 24-оксогекса-
фато молибдато(У1)
Название лиганда N0~ см. с. 58.
Названия лигандов, содержащих кислотный остаток
и катионы металла' представляют собой одно слово, со-
стоящее из названия кислотного остатка с соединитель-
ной гласной -о и названия катиона, например:
NaSOT — сульфитонатрий
Анионы органических соединений в качестве лиган-
дов называют аналогично анионам оксокислот:
НСОО- —э формиате СН3СОО~ — ацетато
С2О|~ — оксалато СбН5СОО~ — бензоато
NH2CH2COO~ — глицинато
[(OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)2]4- i—> этилендиаминтет-
раацетато,
HON = С (СН3) С (СН3) = NO-— диметилглиоксимато
СН3С (О) СН = С(СН3) О~ — ацетилацетонато
Анионы углеводородов в качестве лигандов называ-
ют без соединительной гласной:
СНГ — метил С2СвНГ — фенилэтинил
С2Н- — этинил С6НГ — циклопентадиенил
С6НГ — фенил
Положительно заряженные лиганды. Если в качест
ве лигандов выступают многоэлементные катионы с на
званиями на -ий, то в комплексных соединениях эти на-
звания сохраняются; если свободные катионы называ-
66
ются. иначе, то при их использовании в качестве лиган-
дов к названиям добавляют -ий (ср. с разд. 1.З.).
Примеры:
N2Hsf — гидразиний
NO2h — нитроилий
NO+ — нитрозилий
По традиции катион водорода в качестве -лиганда
называют так: Н+ — гидро.
Названия катионов металлов в качестве лигандов
используют без изменений, например, Ag+ — серебро(1).
Названия положительно заряженных лигандов, со-
держащих катион металла и анионы, представляют со-
бой одно слово, состоящее из названия аниона (как ли-
ганда, см. выше) и названия катиона.
Примеры:
HgCl+ — хлорортуть (II)
Hgl+ — иодортуть(П)
HgOH+ — гидроксортуть(П)
Нейтральные лиганды. Для обозначения в качестве
лигандов нейтральных групп атомов (молекул) ис-
пользуют их названия без изменений.
Примеры:
N2 — диазот
О2 — дикислород
SO2 — диоксид серы
' CS2 — сероуглерод
N2H4 — гидразин
NH2OH — гидроксиламин
(NH2)2CO — карбамид
(NH2)2CS — тиокарбамид
(СН3)2СО — ацетон
(CH3)2SO — диметилсульфоксид
С2Н4 — этилен
С6Н6 — бензол
CHgOH — метанол
CH3CN — ацетонитрил
С2Н5ОН — этанол
C5H5N — пиридин
(CsH4N)2 — 2,2'-бипиридил
Р(С2Н5)3 — триэтилфосфин
Р(СбН5)3 — трифенилфосфин
57
NH2CH2CH2NH2 —। этилендиамин
NH2NHCONH3 — семикарбазид
По традиции для некоторых лигандов применяют
специальные названия:
Н2О — аква СО — карбонил
NH3 — аммин CS — тиокарбонил
NO — нитрозил
Место присоединения лиганда. Мпогоэлементные ли-
ганды могут быть координированы к комплексообразо-
вателю различными своими атомами или несколькими
атомами (полидентатные лиганды). Отображение коор-
динации лиганда центральным атомом не является обя-
зательным номенклатурным правилом. В молекулярных
формулах комплексных соединений лиганд всегда изоб-
ражается одной и той же формулой, т. е. не рекоменду-
ется изменять порядок расположения элементов в фор-
мулах лигандов, например, не следует писать NCS- и
SCN-, NO2~ и ONO-. При наличии информации о коор-
динации лиганда ее можно отразить в названии лиган-
да, указав в конце названия химический символ коор-
динируемого атома или атомов (через дефис).
Примеры названий лигандов с различной координа-
цией:
CN- — циано-N и CN- — циано-С
NCS- — тиоцианато-N и NCS- —< тиоцианато-S
CS2 — сероуглерод-С и CS2 — сероуглерод-С, S
007 — перхлорато-0 и С1ОГ — перхлорато-0,0
По традиции нитрит-ион, координированный различ-
ными атомами, называют так:
NO7 — нитро (координация через атом N)
NO7 — нитрито (координация через атом О)
Сокращенные обозначения лигандов. Многие органи-
ческие лиганды имеют сложные формулы, пользоваться
которыми при составлении формул комплексных сое-
динений неудобно. В этих случаях возможно примене-
ние буквенных сокращений вместо химических формул,
лигандов. Однако использование сокращений (кроме
самых известных и общепринятых) не является обяза-
тельным номенклатурным требованием и нуждается в
расшифровке.
58
Примеры сокращенных обозначений лигандов:
ацетилацетонато СН3С(О)СН==С(СН3)О~ — асас
2,2'-бипиридил (C5H4N)2 — bipy
карбамид (NH2)2CO — ur
оксалато С2О4~ — ох
пиридин C5H5N ' — ру
циклопентадиенил CsHs" — ср
этилендиамин NH2CH2CH2NH2 — еп
тиокарбамид (NH2)2CS — thio
1--------1
тетрагидрофуран СН2(СН2)3О — thf
1,10- фенантролин Ci2H8N2 — phen
этиленди аминтетра ацетато
[(OOCCH2)2NCHjCH2N(CH2COO)2J4- — edta
Особенности записи сложных лигандов. Число ли-
гандов. В названии внутренней сферы число одинако-
вых лигандов (больше единицы) указывают числовыми
приставками (см. табл. 2). Числовые приставки пишут-
ся слитно с названиями лигандов, например:
Вг2 — дибромо (два лиганда Вг~)
(Н2О)4 — тетрааква (четыре лиганда Н2О)
{NH3)S — пентааммин (пять лигандов NH3)
Если в названии сложного лиганда уже имеется чис-
ловая приставка, например О2 — дикислород или
NH2CH2CH2NH2 — этилендиамйн, то для указания чис-
ла таких лигандов во внутренней сфере комплексного
соединения применяют умножающие числовые пристав-
ки’
2 —: бис 4 — тетракис
3 — трис 5 — пентакис и т. д.
а название самого лиганда заключают в скобки, напри-
мер:
(N2)2. — бис(диазот) (два лиганда N2)
{Р(С2Н5)з}з — трис (триэтилфосфин)
[три лиганда Р(С2Н5)3]
Название лиганда заключают также в скобки, если
в нем имеются цифры или символы атомов элементов,
например:
{(C5H5N)2} — (2,2'-бипиридил)
(NCS-) — (тиоцианато-N)
(HgCl+) — {хлорортуть(П)}
59
Если название лиганда в сочетании с числовой при-
ставкой может привести к неправильному пониманию,
названия и формулы лиганда, то название такого лиган-
да также заключают в скобки, например:
(N)2 — ди (азот) (два лиганда №)
в отличие от
(N2) — (диазот) (один лиганд N2)
То же относится и к сочетанию названий нескольких ли-
гандов в одной внутренней сфере, которое может быть
принято за название другого лиганда, например:
(С2Н4)С13—трихлоро (этилен) (три лиганда С1~ и один*
лиганд С2Н4)
в отличие от
(С2НС13) — (трихлорэтилен) (один лиганд С2НС13)
Рекомендуется выделять также круглыми скобками
названия лигандов с приставками (пер-, тио-, пероксо-,
гидро-, орто-, мета- и др.), названия сложных органиче-
ских лигандов и названия лигандов, состоящие из двух
слов, например, ортопериодато, гидросульфите, тиокар-
бамид, семикарбазид, ацетилацетрнато, ацетонитрил,
диоксид серы.
3.2. ФОРМУЛЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
При написании формулы внутренней сферы комп-
лексного соединения, содержащей один вид лигандов
L, вначале записывают центральный атом, а затем ли-
ганды с указанием их числа и; всю внутреннюю сферу
заключают в квадратные скобки:
(ML„J (заряд комплекса не указан)
Внешнюю сферу X помещают слева или справа от
внутренней сферы в зависимости от того, является ли
внешняя сфера катионом или анионом:
X+[ML„]~ или [ML„]+X~
Если в состав внутренней сферы входят разные по
типу заряда лиганды — положительно заряженные L+,
нейтральные L° и отрицательно заряженные L~, то их
располагают в следующем порядке: [M(L+) (L°) (L-)].
Лиганды, рдинаковые по типу заряда, но разные по
химическому составу, записывают в соответствии с
60
практическим рядом неметаллов (см. с. 19), а именно по
порядку расположения в этом ряду их первых (слева)
элементов независимо от сложности лигандов. Так, ли-
ганд НгО будет записан в формуле комплекса левее, чем
NH3, лиганд С2О42~ —левее, чем ОН-. Если первые эле-
менты у таких лигандов совпадают, то сравнивают меж-
ду собой вторые элементы; например, в формуле комп-
лекса записывают сначала лиганд C5H5N, а затем ли-
ганд СО. {
Разные по составу лиганды с одним типом заряда,
образованные атомами одних и тех же элементов, запи-
сывают в порядке увеличения числа атомов первого эле-
мента, а при их равенстве — второго и т. д., например,
в формуле комплекса сначала записывают лиганд NH3,
а затем лиганд N2H4, или сначала лиганд СгН-, а затем
С2Н3-.
Если один из лигандов — одноэлементное соедине-
ние, например, N2, а другой — двухэлементное соедине-
ние, формула которого начинается с того же элемента,
что и у первого лиганда, например, NH3, то в формуле
комплекса первым записывают одноэлементный лиганд,
а затем двухэлементный, т. е. N2, NH3. Аналогично,
двухэлементный лиганд, например, N2H4, ставят в фор-
муле комплекса левее, чем более сложный (по числу
элементов в его формуле) трехэлементный лиганд, на-
пример, NH2OH.
При одинаковом химическом, но разном изотопном
составе, лиганд с более тяжелым изотопом данного эле-
мента располагают после лиганда с более легким изо-
топом этого же элемента. Так, в формулах комплексов
сначала записывают лиганд NH3, затем лиганд ND3.
Если формула одного из одинаковых по типу заряда
лигандов начинается с металлического элемента, а
формула другого лиганда — с неметалла, то металлсо-
держащий лиганд записывается первым, например, сна-
чала лиганд SbCl3, затем СО.
При буквенном обозначении лиганда порядок его
. расположения в формуле комплекса также определяется
.химической формулой этого лиганда. Например, лиганд
ру (пиридин C5H5N) будет записан раньше, чем лиганд
еп (этилендиамин NH2CH2CH2NH2) .
Если в формуле комплексного соединения степень
окисления центрального атома не очевидна, то она мо-
жет быть указана следующим образом: положительная
61
степень окисления — римской цифрой (знак плюс опус-
кается), отрицательная степень окисления — римской
цифрой со знаком минус; цифру располагают справа
вверху от символа атома, например [MnL4] или [М_1Кб].
В редких случаях допускается указание заряда лиган-
дов, особенно тогда, когда при одинаковом составе за-
ряд их может быть различным, например, для лигандов
NO+, NO0 и NO" или для лигандов О22~ и О2~.
При наличии в комплексе нескольких разных лиган-
дов их отделяют друг от друга круглыми скобками во
избежание разночтений. Например, запись (C5H5N) оз-
начает один лиганд пиридин, а запись (С5Н5) (N)
один лиганд циклопентадиенил С6НЕ— и один лиганд
нитридо N3-; запись (N2) означает один лиганд диазот,
а запись (N)2 — два лиганда азот №.
Формулы комплексных соединений читают строго
справа налево, соблюдая указанный в формуле порядок
расположения лигандов. Подробнее о составлении на-
званий комплексных соединений — см. разд. 3.3. — 3.5.,
3.3. ОДНОЯДЕРНЫЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Комплексное соединение с одним центральным ато-
мом (комплексообразователем) во внутренней сфере на-
зывается одноядерным. Такое соединение может содер-
жать комплексный катион или (и) комплексный анион,
но может быть и нейтральным (без внешней сферы).
Соединения без внешней сферы. Систематическое на-
звание комплексного соединения без внешней сферы со-
ставляется следующим образом. Сначала перечисляют
лиганды с отвечающими им числовыми приставками
(см. разд. 3.1), а затем указывают комплексообразова-
тель, т. е. русское название химического элемента; все
название комплексного соединения пишется слитно и в
именительном падеже.
Примеры систематических названий комплексных
соединений без внешней сферы:
[Со(МНз)зС1з] — трихлоротриамминкобальт
l[Co(H2O)4(NO2)2] — динитротетрааквакобальт
(координация лиганда NO? через атом N)
[Со (en)2 (NO2)2) — динитритобис(этиленди-
амин)кобальт
(координация лиганда NO7 через атом О)
62
[Cr (C6H6)2)
[Cr(H2O)3(ox)Cl]
[Cr (NH3)3 (NCS)3J
— дибензолхром
— хлоро(оксалато)триаква-
хром
— три(тиоцианато-8)триам-
минхром
(координация лиганда NCS~ через атом S)
[Fe(cp)2]
[Fe (CO)4(C2CeH6)J
[MnH(CO)5]
[Ni(CO)4]
[Ni(NO+)(OH)3]
[Ni (CH3CN)4(C1O4)2]
[0s(NH3)e]
[Pd(P(CeH6)3}2(0^)]
[Pt(NH3)2Br2]
[Pt (P(C2H6)3}2C12]
[Rh’(CS){P (C2H5)3}2C1]
[Ru(H2O)(NH3)4SO3] '
[Zn(py)3(Cl)2]
— бис(циклопентадиенил) же-
лезо
— ди (фенилэтинил)тетракар-
бонилжелезо
— пентакарбонилгидромар-
ганец
— тетракарбонилникель
— тригидроксонитрозилийни-
кель
— ди (перхлорате) тетра (аце-
тонитрил) никель
— гексаамминосмий
— (дикислород) бис (трифе-
нилфосфин) палладий
— дибромодиамминплатина
— дихлоробис (триэтил фос>
фин)платина
— хлоробис (триэтилфосфин)
(тиокарбонил)родий
— сульфитотетраамминаква-
рутений
— дихлороди(пиридин)цинк
Соединения с комплексными катионами. Системати-
ческое название соединения с комплексным катионом
формируется следующим образом. Вначале называют в
именительном падеже внешнесферный анион (см.
разд. 1.3. и 2.5.), затем в родительном падеже — комп-
лексный катион: перечисляют лиганды (см. разд. 3.1.),
комплексообразователь (русское название элемента) и
его степень окисления. Названия аниона и катиона пи-
шут раздельно.
Примеры соединений с комплексными катионами:
,[Ag (NH3)2] СЮ4 — , перхлорат диамминсереб-
ра(1)
(А1 (Н2О)вОН]2+ — катион гидроксопентаак-
ваалюминия(Ш)
63
[Co (NH3)e](SO4) Cl
[Co (NU3)BNCS] Cl2
— хлорид-сульфат гексаам-
минкобальта (III)
— хлорид (тиоцианато-Н)пен-
таамминкобальта (III)
(координация лиганда NCS- через атом N)
[Си (Н2О)4] SO4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2
— гидрат сульфата тетраак-
вамеди(П)
— гидроксид тетраамминме-
[Cu (иг),] С1
[Fe(bipy)3]Cl2
[Fe1 (NO+)(HaO)J SO4
[Na(NH3)4]I
[O(HgCl)3]Cl
[O(HgI)2(HgOH)]ClO4
[Pt(en)2] (OH)2
[Pt (H2O)(NH3)2 ОН] NO3
[Pt (N2H6)2C12] Br2
[Ru (N2)(NH3)B]CI2
[Ru(SO2)(NH3)4C1]CI
[Ru(H2O)(NH3)4(HSO3)]C1
[SbAge](NO3)3
ди (II)
— хлорид ди (карбамид) ме-
ди (I)
— хлорид трис(2,2'-бипири-
дил) железа (II)
— сульфат пентаакванитрози-
лийжелеза(1)
— иодид тетраамминнат-
рия(1)
— хлорид три{хлоро-
ртуть (II) } кислорода (—II)'
— перхлорат {гидроксо-
ртуть(П)}ди-
{ иодортуть (II)} кислорода (—II)'
— гидроксид бис(этилен-
диамин) платины (II)
— нитрат гидроксодиам-
минакваплатины (II)
— бромид дихлородигид-
разинийплатины(П)
— хлорид пентааммин
(диазот)рутения(II)
— хлорид хлоротетраам-
мин'(диоксид -серы) рутения (II)
— хлорид (гидросульфи-
те) тетраамминакварутения (II)
— нитрат гекса{сереб-
ро (I)} сурьмы (—III)
При наличии двух разных комплексных катионов их'
названия разделяют дефисом:
[Cs(H2O)e][Ga(H2O)e](SO4)2 — сульфат гексааквагал-
лия (HI) -гексааквацезия(I)
[Pt11 (NH3)4][PtIV(NH3)4Cl2]Cl4 —хлорид дихлоротетра-
амминплатины(1У)-тетра-
амминплатины(П)
64
Соединения с комплексными анионами. Системати-
ческое название соединения с комплексным анионом
строится следующим образом. Сначала называют в
именительном падеже комплексный анион, затем в роди-
тельном падеже — внешнесферный катион (см.
разд. 1.3.). В названии комплексного аниона перечисля-
ют лиганды (см. разд. 3.1.), комплексообразователь
(корень названия элемента, используемый в производ-
'ных терминах, см. табл. 1), суффикс -ат и степень окис-
ления центрального атома. Названия катиона и аниона
пишут раздельно.
Примеры соединений с комплексными анионами:
Naa [Ag (StO3)2l — ди (тиосульфата) аргентат (I) нат-
Lis[AlHeJ рия — гексагидридоалюминат(Ш) ли- тия
'К[В(С6НБ)4] ;Cs[BriCls] Na[Co(CO)4] — тетрафенилборат(Ш) калия — дихлоробромат(I) цезия — тетракарбонилкобальтат(—I) натрия
Nas[Co (NO?)eJ — гексанитрокобальтат(Ш) нат- рия
(координация лиганда NOa через атом N)
Na3[Co(NOa)e] — гексанитритокобальтат(Ш) нат- рия
(координация лиганда NO2 через атом О)
К; [Си (Ю3)2] Ва2[Си (ТеОв)] fr * (NO) [CuClJ KFe[Fen(CN)e] — ди(ортопериодато)купрат(III) калия. — (ортотеллурато)купрат(II) ба- рия — дихлорокупрат(I) нитрозила — гексацианоферрат (II) желе- за (III)-калия
NajFe (NCSe)J — тетра (селенцианато) феррат (II) натрия
< (NH*)S [Fe (SO3)3] <— трисульфитоферрат(Ш) аммб- ния
KFe[Fe‘”(CN)3] — гексацианоферрат (III) желе- за (II)-калия
^(NQXCNXl т-! пентацианони’грозилферрат(Ш) калия
’3—678 J65
Ka[Hg(NO3)4]
Na2[Hg(NCS)4]
— тетранитратомеркурат(П) калия
— тетра (тиоцианато-З)мерку-
рат(11) натрия
(координация лиганда NCS- через атом S)
Ba[Hg(C2H)4] - — тетраэтинилмеркурат(П)
Cs(I(I)J K[I(CN)3) (NO3)8[IrFBl Li [La (edta)l бария' — дииодоиодат (I) цезия — дицианоиодат(1) калия — пентафтороиридат(Ш) ни-: троила — (этилендиаминтетраацета- то)лантанат(Ш) лития;
Ha[Mn(IO3)e] — гексаиодатоманганат(ГУ) водорода
K[Nd(SO4)2J — ди (сульфата) неодимат (III) калия
Ks [Ni (NO)2(SaO3)2J — ди (тиосульфата) динитро- зилникколат(1) калия]
Ka[Ni (CN)4J — тетрацианоникколат(П) ка-! лия<
(NH4)2[OsC16] KHPdfCN),] — пентахлороосмат (III) ам-! мони^ — тетрацианопалладат(О) ка-: ЛИЯ;
K[Pt(CaH4)Cl3] — трихлоро (этилен)плати- ] нат(П) калия
(NHa)3(Pt(Se)J Na2[Pt(CN)4Cl2] — трис{пентасульфидо(2—)}- платинат(IV) аммония' — дихлоротетрацианоплати- нат (IV) натрид
(Oa) [PtFe] — гексафтороплатинат (V) ди-^ ‘ оксигенила-
Ka[Re(CN)4N] — нитридотетра (циано-N) ре- 1 нат(У) калия
(координация лиганда CN“ через атом N)
Ka[Rh(NH3)3(NaSO3)(SO3)aJ — дисульфито(сульфитонат- ,
рий)триамминродат(Ш) калия
Ha[SiFJ — гексафторосиликат (IV) во-
дорода
Na2[Sn(N3)e] — гексаазидостаннат(1У) нат-
. > рия
Na4[U(O2-)2(O2-)8] — трипероксодиоксоура-
нат(У1) натрия
66
Na3[V(NCS)e] — гекса (тиоцианато-N) вана-
дат (III) натрия
(координация лиганда NCS- через атом N)
(NH4)3[VS4J — тетратиованадат (V) аммо-
ния
Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат(П)
натрия
При наличии двух разных комплексных анионов их
названия разделяют дефисом, например:
Rb4 [Sb111 Cle][SbvCle] — гексахлоростибат (V) -
гексахлоростибат(Ш) рубидия
Соединения с комплексными катионом и анионом.
Названия этих соединений составляются по правилам
построения названий комплексных катионов и анионов.
Вначале называют в имените'льном падеже комплексный
анион, затем в родительном падеже — комплексный ка-
тион; названия аниона и катиона пишут отдельно.
В формуле аниона указывают степень окисления цент-
рального атома.
Примеры соединений с комплексными катионом и
анионом:
[Си (en)a] fPt11СЦ] — тетрахлороплати-
нат (II) бис (этиленди амин) меди (II)
[Pt (ру)«]а [Fe1 * (CN)eJ — гексацианоферрат (II)
тетра (пиридин) платины (II)
[Co(NH3)e][Coin(NH3)a(N02)ds — тетранитродиаммин-
кобальтат(Ш) гексаамминкобальта (III)
|NbF<] [SbvFe] — гекса фторостибат (V)
тетрафторониобия (V)
|ClFa] [Sb^TeJ — гексафторостибат(У)
дифторохлора (III)
XeFB] [Co"‘F4] — тетрафторокобаль-
тат(Ш) пентафтороксенона(VI)
BrFa][RuvFe] — гексафторорутенат(У)
дифтороброма (III)
Pd (NH3)J [PdlvCle] — гексахлоропалла-
дат(ГУ) тетраамминпалладия(П)
Ni (CH3CN)e] [Ni11!*] — тетраиодоникко-
лат (II) гекса (ацетонитрил) никеля (II)
Мп(СО)6][А1111С14] — тетрахлороалюми-
нат (III) гексакарбонил марганца (I)
8*
67
3.4. МНОГОЯДЕРНЫЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Комплексное соединение, содержащее два или более
центральных атома (комплексообразователя) во внут-
ренней сфере, называется многоядерным. Эти соедине-
ния, так же как и одноядерные комплексные соедине-
ния, могут содержать комплексный катион или (и)
комплексный анион, но могут быть и нейтральными.
Систематические названия многоядерных комплекс-
ных соединений строятся по их молекулярным форму-
лам аналогично названиям одноядерных комплексных
соединений (см. разд. 3.3.), но при этом обязательно
указывается число комплексообразователей с помощью
числовых приставок (см. табл. 2).
Примеры названий многоядерных комплексных сое-
динений без внешней сферы:
[МоеС114] — 14-хлорогекса молиб-
ден
[0s3(C0)ia] — додекакарбонилтри-
осмий
(Pd2 (Ыру)8 (СО)2] - — дикарбонил бис (2,2'-
бипиридил)дипалладий
[Pt3 (СО)з {Р (СвН6)3}41 — тетракис (трифенил-
фосфин) трикарбонилтриплатина
[Rua (СН3СОО)6 О] — оксогексаацетатотри-
рутений
Примеры названий
комплексным катионом:
[Bi6(0H)12](C104)6
[ Сг2 (еп)4(ОН)2] Вг4
[Moe(HaO)eClelC14
[SbeF13( [SbvFe]6
[Sn3O (OH)J SO4
Примеры названий
комплексным анионом:-
KefCMCNhaol-)]
соединений с многоядерным
. — перхлорат додекагидроксо-
гексависмута (III)
— бромид дигидроксотетра-
кис (этилендиамин) дихрома (III)
— хлорид октахлорогексаак-
вагексамолибдена (II)
— гексафторостибат(У) 13
фторогексасурьмы (III)
— сульфат дигидроксо(оксо)'
триолова (II)
соединений с многоядерным
— пероксодекацианодико-
бальтат(Ш) калия
68
K(Fe4(AsO4)3(OH)4]
Cs4[Mg8F10]
Кв [Re2Br8]
Baa [Rha (CO8)4]
Ks[Ru2(H2O)2C18N]
Br2[Sb3Fie]
K2[Se2(NCSe)e]
[As (CeH6)4}2 [Te2Cl10]
Ks[W8Cle]
Cs8[Zn2 (N3)-]
— тетрагидроксотриарсенато
тетраферрат (III) калия
— декафторотримагнат (II)
цезия
— октабромодиренат (III) ка-
лия
— тетракарбонатодиродат(П)
бария
— нитридооктахлородиаква-
дирутенат(1У) калия
— 16-фторотристибат(У) ди-
брома (I +)
— гекса (селенцианато) дисе-
ленат(П) калия
— декахлородителлурат(ГУ)
тетрафениларсония
— нонахлородивольфрамат
(Ш) калия
— гептаазидодицинкат(II) це-
зия
Если в комплексном катионе или анионе многоядер-
ного соединения степень окисления центрального атома
определить по формуле не удается (и дополнительная
информация отсутствует), то в названии указываютчис--
ло катионов и анионов, например:
[NbeCl12]Cl
[NbeIs] I3
[Ru2(CHsCOO)4]C1
[WeBr14] Br2
Na2 [Pt3 (CO)e]a
Rb2 [Re3Cl10]
K2 [Re4Br16]
— монохлорид додекахлоро-
гексаниобия
— трииодид октаиодогекса-
ниобия
— монохлорид тетраацетато-'
дирутения
— дибромид 14-бромогекса-
вольфрама
— трис (гексакарбонилтрипла-
тинат) динатрия
— декахлоротриренат дируби-
дия
— 15-бромотетраренат дика-
лия
Центральные атомы в многоядерных комплексных
соединениях могут быть связаны непосредственно между
собой или через лиганды. Эти данные передаются раз-
69
вернутыми молекулярными формулами; некоторые осо-
бенности имеют и правила построения названий таких
соединений.
Соединения с мостиковыми лигандами. Лиганды мно-
-гоядерного комплексного соединения, связанные одно-
временно с более чем одним комплексообразователем,
называют мостиковыми, а само соединение—многоядер-
ным комплексным соединением с мостиковыми лиган-
дами.
Наиболее простые из многоядерных комплексных
соединений — двухъядерные можно представлять раз-
вернутыми молекулярными формулами, в которых мос-
тиковые лиганды L' помещаются между центральными J
атомами М, а немостиковые лиганды L — соответствен- .
но слева или справа от тех атомов М, которые коорди- 1
нируют эти лиганды:
[(L)M(L')M(L)] (заряд комплекса не указан)
В названии внутренней сферы порядок перечисления
лигандов и центральных атомов следующий: мостиковые
лиганды (отделяют дефисом), немостиковые лиганды с
правым центральным атомом (эту часть названия также
отделяют дефисом), немостиковые лиганды с левым
центральным атомом. Название мостикового лиганда
отличают предшествующей буквой ц (через дефис)
и заключают в скобки.
При симметричном расположении немостиковых
лигандов название внутренней сферы укорачивается за
счет использования умножающей числовой приставки
бис-.
Примеры йазваний многоядерных комплексных сое-
динений с мостиковыми лигандами:
[(NH3)sCrOHCr (NH3)4OH] Br4 — бромид (ц-гид-
роксо) -гидроксотетраамминхрома (III) -пентаамминхро-
ма(Ш)
[Cl2(NH3)3CoNH2Co(H2O)(NH3)3Cl]Cl2— хлорид (р-ами-
до) -хлоротриамминаквакобальта (III) -дихлоротриам-
минкобальта (III)
[CI2(NH3)2Co‘ii(NH2)(O^)Co'v(NH3)4]Gl2- хлорид
(р-пероксо) (р-амидо) -тетраамминкобальта (IV) -дихло-
родиамминкобальта (III)
^[(NO)2 СоС12Со (NO)2] — ди (p-хлоро) -бис ( динйтрозилко-
бальт)
70
[Cl2Pt (N2H4)2PtCl2] — ди (p-гидразин) - бис (дихлоропла-
тина)
[CI(C2H4)PtC12Pt(C2H4)€l] —< ди (ц-хлоро)-бис {хлоро-
(этилен)платина}
[Вг2А1Вг2А1Вг2] — ди(ц-бромо)-бис(дпбромоалюминий)
[(NH3)6CrOCr(NH3)ejCl4 — хлорид (ц-оксо)-бис(пента-
амминхрома(Ш)}
[(NH3)4Co(NH2)(N02)Co(NH3)4](N03)4 .— нитрат (ц-нитро)-
(ц-амидо) -бис{тетраамминкобальта (III)}
[(H„O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4] (SO4)2 —сульфат ди (р-гид-
роксо) -бис {тетраакважелеза (III)}
КЛ (С2О4)2Со (ОН)2Со (С2О4)2] - — ди (ц-гидроксо) -
бис{диоксалатокобальтат(III)} калия
Если приставка бис- уже использована внутри на-
звания одной симметричной части комплекса, то в каче-
стве умножающей приставки применяют приставку ди-,
например:
[(en)2 Со (S04)(NH2) Со (еп)2] Вг3 — бромид (ц-ами-
до) (р.-сульфато)-ди {бис (этилендиамин) кобальта (III)}
Сложные комплексные соединения с мостиковыми
лигандами изображаются обычно структурными (про-
странственными) формулами. В названиях, построенных
по таким формулам, должно быть указано пространст-
венное расположение центральных атомов и лигандов.
Рассмотрение формул и названий многоядерных комп-
лексных соединений выходит за рамки настоящей книги,
' Кластерные соединения. Центральные атомы в мно-
гоядерных комплексных соединениях могут быть связа-
ны между собой непосредственно. Такие соединения
принято называть кластерными. В них могут присутст-
вовать и мостиковые лиганды.
В развернутых молекулярных формулах двухъядер-
ных кластерных соединений7'прямую связь между цент-
ральными атомами показывают одной чертой (М—М)
независимо от того, какова кратность данной связи.
В систематических названиях этих соединений наличие
связи М—М указывают в круглых скобках после назва-
ния. Если формула внутренней сферы симметрична от-
носительно связи М—М, то названия упрощаются за
счет использования умножающей приставки бис-.
Примеры названий кластерных соединений:
[(CO)jRe----Мп (СО)6] — пентакарбонилмарга-
нец-пента карбонил рений (Мп—Re)
. 71
((CO)eRe----Co(CO)J
— тетракарбонилко-
бальт-пентакарбонилрений (Co—Re)
[(CO)5Mn AuP(CeH6)3J — (трифенилфосфин)-
золото-пентакарбонилмарганец (Au—Mn)
[(CO)6Mn---Mn (CO)e] — бис (пентакарбонил-
K2[Cl4Re----ReClJ
Ks[(CN)4Co----Co (CN)J
(NH4)8[Cl4Tc----TcClJ
K4[(CN)8Ni-----Ni(CN)8]
Ba2[(CO3)2Rh----Rh(CO3)J
марганец) (Mn—Mn)
— бис{тетрахлороре-
нат(Ш)}калия (Re—Re)
— бис{тетрацианоко-
бальтат(О)} калия (Co—Co)
— бис(тетрахлоротехне-
тат) триаммония (Тс—Тс)
— бис{трицианоникко-
лат(1)} калия (Ni—Ni)
— бис{дикарбонаторо-
дат(П)} бария (Rh—Rh)
При наличии мостиковых лигандов в двухъядерном
кластерном соединении их указывают первыми, напри-
мер:
[(СО)3Со(СО)2Со(СО)3] х —! ди(р-карбонил)-бис-
(трикарбонилкобальт) (Со—Со)
Ka[Cl3WCl3WCl3] —• три (ц-хлоро)-бис-
{трихлоровольфрамат(Ш)} калия (W—W)
[(Н2О) Cr (CH3COO)4Cr (HgO)] — тетра (ц-ацетато) -бис-
{аквахром} (Сг—Сг)
Сложные (многоядерные) кластерные соединения
изображают структурными (пространственными) фор-
мулами. Рассмотрение таких формул (и адекватных
названий) выходит за рамки настоящей книги.
Изополисоединения. Многоядерные соединения с
комплексными аииоиами, в которых комплексообразова-
телями являются атомы одного и того же элемента, а в
качестве лигандов (в том числе и мостиковых) высту-
пают оксид-ионы О2-, называют изополисоединениями.
В разд. 2.4. и 2.5. были рассмотрены распространен-
ные изополикислоты и их соли, например Н4Р2О7,
H2S2O7, Н2СГ2О7 и Na4P2O7, K2S2O7, Na2Cr2O7. Если эти
и подобные соединения изображаются развернутыми
молекулярными формулами, характеризующими их как
комплексные соединения с мостиковыми лигандами, то
72
систематические названия этих изополисоеднненйЙГсЯ?-
дует строить в соответствии с правилами для соединений
с мостиковыми лигандами (см. выше), например:
Н4[О3Р(О)РО3]
Ka[O3S(O)SO3I
Ca2 [O4I (О) IO4]
— (р-оксо)-бис{триоксофос-
(фат(У)} водорода
— (р-оксо)-бис {триоксосуль-
фат (VI)} калия
— (р-оксо) -бис {тетр аоксоио-
дат(УП)} кальция
Существуют изополисоединения, содержащие в каче-
стве лигандов оксидные и гидроксидные группы. К таким
соединениям относят, в частности, декагидрат тетрабо-
рата натрия Na2B4O7-ЮН2О. В соответствии с номен-
клатурой комплексных соединений его систематическая
формула и название следующие:
Na2[B4O6(OH)4]-8H2O— октагидрат тетрагидроксопен-
таоксотетрабората(Ш) натрия
Многие соединения такого типа — комплексные бо-
раты, силикаты, фосфаты, ванадаты, ниобаты, тантали-
ты, молибдаты и вольфраматы — имеют очень сложное
строение, поэтому эти соединения обычно называют по
их суммарным молекулярным формулам в соответствии
с общими правилами (см. разд. 2.1.).
Примеры названий изополисоединений:
KaHiSiaOjjj
— додекаоксотетрасиликат тетра-
водорода-тетракалия
дицинка-
натрия
димагния-
дикалия
тетраводо-
рода
— 40-оксододекавольфрамат диво-
дорода-гексанатрия
Гетерополисоединения. Многоядерные соединения, в
комплексных анионах которых содержатся центральные
атомы разных элементов, а в качестве лигандов, в том
числе и мостиковых, выступают оксид-ионы О2~> назы-
вают гетерополисоединениями. К таким соединениям
относят, в первую очередь, гетерополикислоты с общей
формулой Н8_п [M"M12v,p40], где М"—Вш, SiIV, GeIV,
TiIV, Pv; MVI—Мо или W. Замещением водорода на
NaZn2P3O10
— декаоксотрифосфат
КгМбаУюОгв
— 28-оксодекаванадат
Н<Моц02в
— 26-оксооктамолибдат
NaeH2W12O40
73
эквивалентное число катионов Других элементов, напри*
мер, Li+, Na+, К+, Rb+, Cs+, Mg2+, Ba24", Ag+ или NH4+,
получаются соли соответствующих кислот. Строение
этих соединений весьма сложно, и поэтому системати-
ческие названия составляют по суммарным молекуляр-
ным формулам. При этом MVI называют молибдо (для,
Мо) или вольфраме (для W), степень окисления их
(VI), совпадающую с номером группы Периодической
системы элементов, не указывают;
' Примеры названий гетерополисоединений:
fPW1204o]9- — 40-оксододекавольфрамофос-
[ВМо12О40]в- фат(У)-ион • 40-оксододекамолибдобо-
ЕЦ [GeMo1204o] - рат(Ш)-ион —. 40-оксододекамолибдогерма-
Na4[TiMo12O40] нат(1У) водорода — 40-оксододекамолибдотита-
Li3H[SiW12CU нат(ГУ) натрия — 40-оксододекавольфрамосиликат водорода-трилития
Встречаются гетерополисоединения других составов;
их систематические названия строят аналогично:
[МпМо8О32]в- — 32-оксононамолибдоманга- нат(ГУ)-ион
[IW eOg4]"~ — 24-оксогексавольфрамоио-
[Р 2Мо18Ов2]е~ дат(УП)гион — 62-оксо- 18-мол ибдодифос-
(NH4)e[TeMoeO24] ! фат(У)-ион — 24-оксогексамолибдотеллу- рат(У1) аммония
(NH4)2He [СеМо12О42] — 42-оксододекамолибдоцерат гек-
саводорода-диаммония
3.5. ГЕОМЕТРИЧЕСКИЕ ИЗОМЕРЫ
Для различия изомеров в; квадратно-плоскостной
конфигурации к формуле и названию комплексного сое-
динения добавляют приставку цис-, если во внутренней
сфере одинаковые лиганды занимают соседние положе-
ния (находятся по одну сторону от комплексообразова-
теля); если же лиганды находятся по разные стороны'
от центрального атома, добавляют приставку транс-.
74
Например:
цис-fPt (NH8)2(C1)2] — цис-дихлородиамминпла-
тина
транс-lPt (NH8)2 (C1)2J — транс-дихлородиаммин-
платина
В октаэдрических комплексах типа катиона дихлоро-
тетраамминхрома(Ш) [Сг (ЫНз)л (С1)г]+ лиганды одного
вида (С1_) могут находиться по одну сторону от ,комп-
лексообразователя (и при этом один лиганд располо-
жен в аксиальной, а другой — в экваториальной пози-
ции) — это' цис-изомер. Если эти же лиганды располо-
жены в противоположных по отношению к центрально-
му атому позициях (на вертикальной оси), — этотранс-
язомер.
Если Для соединения, содержащего несколько раз-
ных лигандов, возможно большее (чем два) число изо-
меров, тогда для квадратно-плоскостной конфигурации
углы квадрата отмечают строчными латинскими буква-
ми по алфавиту (a, b, с, d), а для октаэдрической кон-
фигурации за первую позицию (а) выбирают одну из
вершин октаэдра, затем обозначают плоскость квадрата
(Ь, с, d, ё) и, наконец, указывают другую вершину окта-
эдра (f). Например:
[Pt(d-py) (P-NH3) (C-NH2OH) (a -NO2)]C1 —
хлорид (tz-нитро) (с-гидроксиламин) (Р-аммин) (d-пири-
дин)-платины (II)
[Со (с, d, е-ру)3(а-Н2О) (b, f-NH3)2]3+ —
катион ди(&, f-аммин) (а-аква) три (с, d, е-пиридин) кобаль-
та (III)
Рассмотрение более сложных примеров изомерии
комплексных соединений выходит за рамки настоящей
книги.
Глава 4
ДРУГИЕ ТИПЫ СОЕДИНЕНИЙ
4.1. АДДУКТЫ (ПРОДУКТЫ ПРИСОЕДИНЕНИЯ)
Формулы аддуктов. Аддукты типа молекула — моле-
кула или ион — молекула принято изображать форму-
лами составных частей с точкой между ними. Состав-
ные части аддуктов перечисляются в формуле в порядке
увеличения их числа. Примеры аддуктов:
8Kr-46H2O, SO2 • nH2O, СаС12.8NH3, Na+ • nH2O
Точка отвечает химической связи между составными
частями аддукта. Изображение состава веществ в виде
аддуктов допускается, если химическая связь между
составными частями аддукта относится к различным
типам сильного и слабого межмолекулярного взаимо-
действия или природа этой связи выяснена недостаточ-
но. Если же природа химической связи в соединении
известна, формула должна нести в себе эту информацию
и записываться соответственно (чаще всего в виде комп-
лексного соединения, см. гл. 3):
Верно
IFe(H^O)eP+
[Со2(СО)81
[N (СН3)4] [АзСЦ]
[Ru(N2)(NH8)6]C12
[Сг{О(С2Н6)2}О(ОГ)21
{Na(NH3)4]I
Неверно
Fe2+-6HSO
2Со-8СО
[N(CH3)4]CI-AsC13
RuC12-N2-5NH3
Сг06-0 (С2Н5)2
NaI-4NH3
Если известно, что между составными частями ад-
дукта осуществляется донорно-акцепторное взаимодей-
ствие, то точку можно заменить стрелкой (->-), направ-
ленной от донорной составной части к акцептору, на-
пример NH3->-BF3. Водородная связь между составными
частями аддукта изображается тремя точками (•) меж-
ду символами элементов, например:
HF-HF, Н2О-Н2О, NH3-H2O
Через точку пишут также составные формулы минераг
лов (см. Приложение 4).
Названия аддуктов. Продукты присоединения воды к
76
простым и сложным веществам, а также к одноатомным
или многоатомным ионам носят групповое название
гидратов. Построение названия таких аддуктов начина-
ют со слова гидрат в именительном падеже с числовы-
ми приставками (если присоединена одна молекула
воды, приставка моно- опускается), а затем приводят
название другой составной части в родительном падеже.
Примеры гидратов:
Mg2+-nH2O ОН-.пН2О Н2О2-2Н2О НС1-6Н2О NH8.H2O BF3-2H2O Cu2S-5IL,O МпаО7-2Н2О HMnO4-2H2O Са (NO3)2-4H2O — полигидрат катиона магния — полигидрат гидроксид-иона — дигидрат пероксида водорода — гексагидрат хлороводорода — гидрат аммиака — дигидрат трифторида бора — пентагидрат сульфида меди(1) — дигидрат оксида марганца (VII) — дигидрат марганцовой кислоты — тетрагидрат нитрата кальция
Если состав гидратов более сложный, то названия
начинают со слова гидрат _(без числовых приставок),
затем называют другую составную часть (также без
числовых приставок), а в конце указывают в круглых
скобках арабскими цифрами в виде дроби’ стехиометри-
ческое отношение составных частей, причем первая ци*ф-
ра отвечает: содержанию воды:
2NH3-H2O — гидрат аммиака (1/2)
3CdSO4-8H2O — гидрат сульфата кадмия (8/3)
2Ва12-15Н2О — гидрат иодида бария (15/2)
Названия прочих продуктов присоединения, таких,
как сольваты (аддукты, образующиеся при растворений
веществ в любом жидком растворителе кроме воды),
клатраты (соединения включения) и другие, строят из
названий составных частей, которые ставят в имени-
тельном падеже и разделяют тире; стехиометрическое
отношение указывают арабскими цифрами в виде дроби
в круглых скобках, причем первая цифра отвечает той
составной части, которая в названии стоит первой.
Примеры сольватов,, клатратов и других молекуляр-
ных соединений:
2Ыа2СОя-ЗН2О2 — карбонат натрия — перок-
сид водорода (2/3)
10РС13-29Вг, — хлорид фосфора (III) — ди-
бром (10/29)
77
6Вг2-46Н2О 8H2S-46H„O TiCl4.2NOCl — дибром — вода (6/46) — сероводород — вода (8/46) — хлорид титана (IV) — хло-
AggSb-SAgNOg рид нитрозила (1/2) — стибид трисеребра—нитрат
I3N-nNH3 . серебра(I) (1/3) — нитрид трииода — амми-
8Xe-46H2O BiCl8-«NO2 ак (1/п) —• ксенон — вода (8/46) — хлорид висмута(III)—ди- оксид азота (1/п)*
Ni (CN)2.NH3-CeHe — цианид никеля (II) —ам- миак— бензол (1/1/1)
1Л2О2 • H2O2 • 2H2O — пероксид лития.— пероксид
8CHC1S- 16H2S- 136H2O водорода — вода (1/1/2) — хлороформ—сероводород— вода (8/16/136):
Аддукты предпочтительно изображать формулами,'
поскольку их названия получаются довольно длинными.
4.2. ДЕРТОЛЛИДЫ (КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ФАЗЫ
ПЕРЕМЕННОГО СОСТАВА)
К кристаллическим фазам переменного состава при-
надлежат все нестехиометрические соединения (соеди-
нения с дробными числовыми индексами)! фазы изо-
морфного замещения, твердые растворы- внедрения и
вычитания, интерметаллические соединения и другие,
объединяемые общим названием бертоллиды. Наиболее
часто фазы переменного состава со значительными от-
клонениями от стехиометрии встречаются у бинарных
соединений d-элементов. Бертоллиды следует отличать
от дальтонидов —, стехиометрических соединений посто-
янного состава.
Нестехиометрические соединения имеют непостоян-
ный состав, изменяющийся в определенных пределах;
так называемый идеальный • состав бертоллида соответ-
ствует основанному на идеальной кристаллической
структуре целочисленному стехиометрическому отноше-
нию атомов элементов данного соединения. Многие из
тех бинарных соединений, которые были приведены в
качестве примеров в разд. 2.2, являются бертоллидами.
В формулах бертоллидов применяют различные обо-
значения в зависимости от того, какую надо передать
информацию посредством этих обозначений
78
Общим обозначением бертоллида является матема-
тический знак « (приблизительно), который ставят пе-
ред формулой и который указывает на нестехиометри-
ческий состав;
#«FeS, «sNbjN, AsTiO
Для фаз," в которых переменный состав вызывается
замещением, атомы или группы атомов, которые заме-
щают друг друга, отделяют запятой и заключают в
круглые скобки:
(Ni, Си) — область гомогенности от чистого ни-.
келя до чистой меди
К(Вг, С1) — область гомогенности от чистого бро-
мида калия до чистопгхлорида калия
(Li2, Mg)Cla — область гомогенности от чистого хло-
рида лития до чистого хлорида магния
Для более полного обозначения этих фаз в формулу
вводят переменный _ коэффициент х, определяющий
состав:
NixCuj_*, KBr^Ch-,, (Li^Mgi-xCl,
Из этих формул видно, что общее число атомов (или
групп атомов) в элементарной ячейке постоянно. Раство-
ры внедрения и вычитания обозначают аналогично:
Fet_xS, Fe^Zni-xS, TiOi^.*, Cuj—*0, TiH2—x, Na^WQg
При x=0 формула соответствует идеальному составу
бертоллида:
FeS, ZnS, TiO, Cu2O, TiH2, WOS
Если надо показать, что переменная х — очень ма-
лая величина, то вместо х используют букву S:
NaCli_e, PbSi+6
Если конкретный состав (величина х) известен, то фор-
мулы бертоллидов записывают так:
Fei-o.iasS, или Fe0,877S для Fei-jS при х = 0,123
Feo,io2Zni_0>i02S, или Feo^iosZno.eseS для Fe^Zni—д-S
при х — 0,102
Пределы изменения количественного состава (т. е.
величину х) указывают после формулы:
TiH2-x (О < х < 0,5) Na^WOg (0,3 < х < 0,9)
ТЮ|+* (-0,23 < х < 0,3) PbSi+e (0 < fi < 0,005)
79
Кристаллические фазы переменного состава пред-
почтительно обозначать формулами, так как строго ло-
гические названия их довольно громоздки. При необхо-
димости к названию соединения с идеальным составом
можно дать указание на нестехиометричность:
Fei-xS — сульфид железа (II) (недостаток же-
леза)
MnOi-i-* — оксид марганца(II) (избыток кйсло-
рода)
NaxWO3 — оксид вольфрама (VI) (внедрение
натрия)
4.3. ПОЛИМОРФНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
Многие вещества могут существовать в двух или не-
скольких кристаллических структурах (нескольких
полиморфных модификациях). Полиморфные модифика-
ции обозначают в формулах и названиях сложных ве-
ществ аналогично номенклатурным правилам для прос-
тых веществ (см. разд. 1.2.).
Примеры обозначений полиморфных модификаций:
для ZnS
ZnS (куб.) — сульфид цинка (куб.)
ZnS (гекс.) — сульфид цинка (гекс.)
для А120з
А12О3 (триг.) — оксид алюминия (триг.)
А12О3 (гекс.) — оксид алюминия (гекс.)
А12О3 (куб.) — оксид алюминия (куб.)
В некоторых случаях полиморфизм оказывается еще
более развитым и приходится использовать минерало-
гические термины, например, для диоксида кремния
известны: кварц (триг.), кварц (гекс.), тридимит
(ромб.), тридимит (реке.), кристобалит (тетр.), кристо-
балит (куб.), стишовйт (тетр.).
Простые, хорошо известные структуры можно обо-
ч значить, указывая в круглых скобках структурный тип:
AuCd (тип CsCl) ' TiH2 (тип флюорита)
PbS (тип NaCl) ВеО (тип вюртцита)
SiC (тип сфалерита) 5Юг(тип рутила)
где сфалерит — это ZhS(Ky6.), флюорит — CaF2, вюрт-
цит — ZnS (гекс.) и рутил — TiO2 (тетр.).
80
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ НА ЛАТИНСКОМ ЯЗЫКЕ
Символ Название! Символ Название
Ас Actinium La Lanthanum
Ag Argentum Li Lithium
Al Aluminium (Lr)l (Lawrencium) **
Am Americium Lu Lutetium
Аг Argon Md Mendelevium
As Arsenicum Mg Magnesium
At Astatium Mn Manganum
Au Aurum Mo Molybdaenum
В Borum N Nitrogenium
Ba Barium Na Natrium
Be Beryllium Nb Niobium
Bi Bismuthum Nd Neodymium
Bk Berkelium Ne Neon
Br Bromum Ni Niccolum
C Carboneum (No) (Nobelium)**.
Ca Calcium Np Neptunium
Cd Cadmium Ns Nilsbohrium
Ce Cerium. 0 Oxygenium
Cf Californium Os Osmium
Cl Chlorum P Phosphorus
Cm Curium Pa Protactinium
Co Cobaltum Pb Plumbum
Cr Chromium Pd Palladium
Os Caesium Pm Promethium
Cu Cuprum Po Polonium
Dy Dysprosium Pr Praseodymium
Er J Erbium Pt Platinum ,
Es Einsteinium Pu Plutonium
Eu Europium Ra Radium
F Fluorum Rb Rubidium
Fe Ferrum Re Rhenium
Fm Fermium Rh Rhodium
Fr Francium Rn Radon
Ga Gallium Ru Ruthenium
Gd Gadolinium S Sulfur
Ge Germanium Sb Stibium***
H Hydrogenium Sc Scandium
He Helium Se Selenium
Hf Hafnium Si Silicium
Hg Mercurius * Sm Samarium
Ho Holmium Sn Stannum
I lodum Sr Stromtium
In Indium Ta Tantalum
Ir Iridium Tb Terbium
К Kalium Tc Technetium
Kt Krypton Те Tellurium
Ku Kurtchatovium Th Thorium
4-678
81
Продолжение
Символ Название j Символ Название
Ti Titanium ' Xe Xenon
Т1 Thallium Y Yttrium
Тт Thulium Yb Ytterbium
и Uranium Zn Zinciim
V Vanadium Zr Zirconium
W Wolframium
* Другое латинское название этого элемента — Hydrargyrum.
* * Ученые социалистических стран, работающие в Объединенном
институте ядериых исследований (г. Дубна), предложили следую-
щие названия и символы: для лоуренсия — Rutherfordium Rf, для
нобелия — Joliotium Л. 4
* ** Другое латинское название этого элемента — Antimonium.
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ НА РУССКОМ,
АНГЛИЙСКОМ, ФРАНЦУЗСКОМ И НЕМЕЦКОМ ЯЗЫКАХ
Приведены названия неорганических веществ, а также некото-
рые термины химической номенклатуры иа русском, английском,
французском и- немецком языках, отвечающие номенклатурным пра«"
вилам для данного языка.
Представлены названия химических элементов, групповые на-
звания элементов, специальные названия многоэлсментных катионов,
систематические, традиционные и специальные названия анионов,
специальные и традиционные названия веществ (такие, как вода,
аммиак, сероводород), традиционные названия кислот (см. кислота),
названия веществ в качестве лигандов (если они различны, например,
вода и аква-), числовые, умножающие и другие приставки, суф-
фиксы.
Не показаны производные от названий элементов термины на
-ат (-ate, -ate, -at соответственно для английского, французского и
немецкого языков), образующиеся от названий элементов на -ий
(-ium) путем замены частицы -нй на суффикс -ат (с сохранением
рода и правописания корня) или получаемые при присоединении
суффикса -ат к полному названию элемента в данном языке (с
сохранением рода н правописания), например, не приведен термин
алюминат (aluminate; aluminate, m; Aluminat, n соответственно),
производный от термина алюминий (aluminium; aluminium, in;
Aluminium, п).
Сокращения:
ж., f — женский род; м., m — мужской род; с., п — средний
род.
Русский термин Английский термин Французский термин Немецкий термин
азид м. azide azoture m Azid n
азот м. nitrogen azote m Stickstoff m
82
Продолжение
Русский термин Английский термин Французский термин Немецкий термин
аква- aqua- aqua- aqua-
актиний м. actinium actinium m Aktinium n
актиноид м. actinoid actinide m Aktinoid n
алюминий м. aluminium aluminium m Aluminium n
америций м. americium americium m Amerizium n
амид м. amide amidure m Amid n
аммиак м. ammonia ammoniac m Ammoniak n
аммин- ammine- ammine- ammin-
аммоний’м. ammonium ammonium m Ammonium n
анион’'м. anion anion m Anion n
аргентат м. argentate argentate m Argentat n
аргон м. argon argon m Argon n
арсан м. arsane arsane m Arsan n
арсенат м. arsenate arseniate m Arsenal n
арсенид м. arsenide arseniure m Arsenid n
арсенит м. arsenite arsenite m Arsenit n
арсии м. arsine » arsine f Arsin n
арсонийТм. arsonium arsonium m Arsonium n
астат» м. astatine astate m Astat n
-ат -ate -ate -at
аурат м. • aurate aurate m Aurat n
ацетилид м. acetylide acetylure m Azetylid n
барий м. barium baryum m Barium n
бериллий м. beryllium beryllium m Beryllium n
берклий м. berkelium berkelium m Berkelium n
бис- bis- bis- bis-
бор м. boron bore m Bor n
боран м. borane borane m Boran n
борат м. borate borate m Borat n
бром м. bromine brome m Brom n
бромат м. bromate bromate m Bromat n
бромид м. bromide bromure m Bromid n
бромит м. bromite bromite m Bromit n
ванадат м. vanadate vanadate m Vanadat n '
Ванадий м. vanadium vanadium m Vanadin n
ванадил м. vanadyl vanadyle m Vanadyl n
висмут м. bismuth bismuth m Wismut n
висмутат м. bismuthate bismuthate m Bismutat n
висмут ид м. bismuthide bismuthure m Bismutid n
висмутин м. bismuthine bismuthine f Bismutin n
вода ж. water can f Wasser n
водород м. hydrogen hydrogene m Wasserstoff m
вольфрам м. tungsten tungstenc m Wolfram n
вольфрамат м. wolframate wolframate m Wolframat n
гадолиний м. gadolinium gadolinium m Gadolinium n
галлий м. gallium gallium m Gallium n
4*
83
Продолжение
Русский термин Английский термин Французский термин Немецкий термин
галоген м. гафний м. гекса- гексакис- гелий м. гепта- герман м. германий м. гидразин м. гидразиний м. гидрат м. гидрид м. гидро- гидрогенат м. гидроксид м. гидроксиламин м. гидроксо- гипо- гольмий м. halogen hafnium hexa- hexakis- helium hepta- germane germanium hydrazine hydrazinium hydrate hydride hydrogen hydrogenate hydroxide hydroxylamine hydroxo- hypo- holmium halogene m hafnium m hexa- hexakis- helium m hepta- germane m germanium m hydrazine f hydrazinium m hydrate m hydrure m hydrogeno- hydrogenate m hydroxyde m hydroxylamine f hydroxo- hypo- holmium m Halogen n Hafnium n hexa- hexakis- Helium n hepta- German n Germanium n Hydrazin n Hydrazinium n Hydrat n Hydrid n hydr'ogen- Hydrogenat n Hydroxid n Hydroxylamin n hydroxo- hypo- Holmium n
дейтерий м. дека- да- диоксигенил м, диспрозий м. додека- deuterium, deca- di- dioxygenyl dysprosium dodeca- deuterium m deca- di- dioxygcnyle m dysprosium m dodeca- Deuterium n deka- di- Dioxygenyl n Dysprosium n dodeka-
европий м. железо с. золото с. europium iron gold europium m fer m or m Europium n Eisen.n • Gold n
-ИД -ИЙ имид м. -ин индий м. иод м. ио дат м. иодид м. иодит м ион м. иридий м. -ИТ иттербий м. иттрий м. -ide -ium imide -ine indium iodine iodate iodide iodite ion iridium -ite ytterbium yttrium -ure -ium imidure m -ine indium m iode m iodate m iodure m iodite m ion m iridium m -ite ytterbium m yttrium m -id -ium Imid n -in Indium n Jod n Jodat n Jodid n Jodit.n Ion n Iridium n -it Ytterbium n Yttrium n
кадмий'м. калнй м. калифорний м. cadmium potassium californium cadmium m potassium m californium m Kadmium n Kalium n Kalifornium n
84
Продолжение
Русский термин Английский термин Французский термин Немецкий термин
кальций м. calcium calcium m Kalzium n
карбид м. carbide carbure m Karbid n
карбонат м. carbonate carbonate m Karbonat n
карбонил- carbonyl- carbonyle- karbonyl-
катион м. cation cation m Kation n
кислород м. oxygen oxygene m Sauerstoff m
кислота ж. acid acide m Saure f
азотистая nitrous ~ nitreux salpetrige ~
азотная nitric ~ nitrique Salpetersaure f
азотноватистая hyponitrous ~ hyponitreux hyposalpet-
nge >~
борная boric ~ borique Borsaure f
бромная perbromic ~ perbromique Perbromsaure f
бромноватая bromic ~ bromique Bromsaure f
бромноватистая hypobromous ~ hypobromeux hypobromige ~
германиевая germanic ~ germanique Germaniumsa-
uref
иодная periodic ~ periodique Perjodsaure f
йодноватая iodic ~ iodique Jodsaure f
иодноватистая hypoiodous ~ hypo-iodeux hypojodige ~
кремниевая silicic ~ silicique Kieselsaure f
марганцовая permanganic ~ permanganique Pennangansa-
uref
мышьяковая arsenic arsenique Arsensaure f
мышьяковистая arsenious arsenieux . arsenige ~
рениевая perrhenic ~ perrhenique Perrhenium-
saure f
селенистая selenious ~ selenieux selenige ~
селеновая selenic selenique Selensauref
серная sulfuric ~ sulfurique Schwefetsaure f
теллуровая telluric ~ tellurique Tellursauref
технециевая pertechnetic pertechneti- Pertechneti um-
que saure f
тионовая thionic —- thionique Thionsaure f
угольная carbonic ~ carbonique Kohlensaure f
фосфорная phosphoric phosphorique Phosphorsaure f
хлористая chlorous ~ chloreux chlorige ~
хлориая perchloric ~ perchlorique Perchlorsaure f
хлорноватая chloric ~ chlorique Chlorsaure f
хлорноватистая hypochlorous ~ •hypochloreux hypochlorige ~
хромовая chromic ~ chromique Chromsaure f
кобальт м. cobalt cobalt m Kobalt n
кремний м. silicon silicium m Silizium n
криптон м. krypton krypton m Krypton n
ксеион м. xenon xenon m Xenon n
купрат м. cuprate cuprate m Kuprat n
курчатовий м. kurchatovium kurtchato- Kurtschato-
viumm wium n
кюрий м. curium curium m Cunum n
85
Продолжение
русский термин Английский термин Французский термин Немецкий термин
лантан м. лантанат м. лантаноид м. лнтий м. лютеций м. магний м. манганат .м. марганец м. медь ж. менделевий м. меркапто- меркурат м. мета- метанид м. молибдат м. молибден м. моно- монокис- мышьяк м. над- натрий м. неодим м. неон м. нептуний м. никель м. никколат м. ниобий м. нитрат м. нитрид м. нитрит М- нитро- нитрозил м. нитроил м. нона- озон м. озонид м. ОКСИД м. оксо- оксоний м. окта- олово с. орто- осмий м. палладий м. пеиуа- пентакис- lanthanum, lanthanate lanthanoid lithium lutetium magnesium manganate manganese copper mendelevium mercapto- mercurate meta- methanide molybdate molybdenum mono- monokis- arsenic hyper- sodium neodymium neon neptunium nickel niccolate niobium nitrate nitride nitrite nitro- nitrosyl nitryl nona- ozone ozonide oxide OXO- oxonium octa- tin ortho- osmium palladium penta- pentakis- lan thane m lanthanate m lanthanide m lithium m lutecium m magnesium in manganate m manganese Hl cuivre m mendelevium m mercapto- ' mercurate m meta- methanide m molybdate m molybdene m mono- monokis- arsenic m hyper- sodium m neodyme m .neon m neptunium m nickelm niccolate m niobium m nitrate m nitrure m nitrite m nitro- nitrosyle m nitryle m nona- ozone m ozonide m oxyde m 0X0- oxonium m octa- c4einm ortho- osmium m palladium m penta- pentakis- Lanthan n Lanthanat n Lanthanoid n Lithium n Lutetium n Magnesium n Manganat n Mangan n Kupfer n Mendelevium n merkapto- Merkurat n meta- Methanid n Molybdat n Molybdan n mono- monokis- Arsen n hyper- Natrium n Neodym n Neon n Neptuniufn n Nickel n Niccolat n Niobn Nitrat n Nitrid n Nitrit n nitro- . Nitrosyl n Nitryl n nona- Ozon n’ Ozonid n Oxid n 0X0- Oxonium n okta- Zinn n ortho- Osmium n Palladium n penta- pentakis-
86
Продолжение
Русский термин Английский термин Французский термин Немецкий термин
пер- per- per- per-
платина ж. platinum platine m Platin n
платинат м, platinate platinate m Platinat n
'плутоний м. plutonium plutonium m Plutonium m
плюмбан м. plumbane plombane m Plumban n
плюмбат м. plumbaie plombate m Plumbat n
ПОЛИ- poly- poly- poly-
полоний м. polonium polonium m Polonium n
празеодим м. praseodymium praseodyme m Praseodym n
прометий м. promethium promethium m Promethium n
протактиний м. protactinium protactinium m Protaktinium n
протий м. protium protium m Protium n
радий м. radium radium m Radium n
радой м.' radon radon m- Radon n
рений м. rhenium rhenium m Rhenium n
родий м. rhodium rhodium m Rhodium n
ртуть ж. mercury mercurem Quecksilber n
рубидий м. rubidium rubidium m Rubidium n.
рутений м. ruthenium ruthenium m Ruthenium n
самарий м. samarium samarium m Samarium n
свинец м. lead plomb m- Blei n
селан м. selane selane m Selan n
селен м.* selenium selenium m Selen n
селенат м. selenate seleniate m Selenat n
селенид м. selenide seleniure m Selenid n
селенит м. selenite selenite m Selenit n
сера ж. sulfur soufre m Schwefel m
серебро с. silver argent m Silber n
сероводород м. hydrogen hydrogene m Schwefelwas-
sulfide sulfurfe serstoff m
силан м. silane silane m Silan n
црликат м. silicate silicate m Silikat n
силицид м. sulicide siliciure m Silizid n
скандий м. scandium scandiumm Skandium n
станнан м. •* stannane stannane tn Stannan n
станнит м. stannate stannatc m Stannat n
стибат м. antimonate antimoniate m Antimonat n
стибид м. antimonide antimoniure m Antimonid n
стибии м. stibine stibine f Stibin n
стнбоний М. stibonium stibonium m Stibonium n
стронций'м. strontium strontium m Strontium n
сульфан м. sulfane sulfane m Sulfan n
сульфат м. sulfate sulfate m Sulfat n
сульфид м. sulfide sulfurem Sulfid n
сульфит м. sulfite sulfite m Sulfitn
сульфоний м. sulfonium sulfonium m Sulfonium n
сурьма ж. antimony antimoine m Antimon n
87
Продолжение
Русский термин Английский термин Французский термин Немецкий термин
таллий м. thallium thallium m Thallium n
тантал м. tantalum tantale m Tantal n
теллан м. tellane tellane m Tellan n
теллур м. tellurium tellure m Tellur n
теллурат м. tell urate tellurate m Tellurat n
теллурид м. telluride tellurure m Tellurid n
тербий м. terbium terbium m Terbium n
тетра- tetra- tetra- tetra-
тетракнс- tetrakis- tetrakis- tetrakis-
технетат м. technetate technetate m Technetat n
технеций м. technetium technetium m Technetium n
ТИО- thio- thio- thio-
тиоиат м. thionate thionate m Thionat n
титан м. titanium titane m Titan n
титанат м. titanate titanate m Titanat n
торий м. thorium thorium m Thorium n
транс- trans- trans- trans-
три- tri- tri- tri-
трис- tris- tris- tris-
тритий м. tritium tritium m Tritium n
тулий м. thulium thulium m Thulium n
углерод м. carbon carbone m Kohlenstoff m
ундека- undeca- undeca- undeka-
уран м. uranium uranium m Uran n'
уранил-м. uranyl uranyle m Uranyl n
фермий м, fermium fermium m Fermium n
феррат м. ferrate ferrate m Ferrat n
фосфан м. phosphane phosphane m Phosphan n
фосфат м. phosphate phosphate m Phosphat n
фосфид м. phosphide phosphure m Phosphid n
фосфин м. phosphine phosphine f Phosphin n
фосфоний м. phosphonium phosphonium m Phosphonium n
фосфор м. phosphorus phosphore m Phosphor m
франций м. francium . francium m Franziuin n
фтор м. fluorine fluor m. Fluor n
фторид м. fluoride fluorure m Fluorid n
фтороний м. fluoronium fluoronium m Fluoronium 11
халькоген м. chalcogen chalcogene m Chalkogen n
хлор м. chlorine chiore m Chlor n
хлорат м. chlorate chlorate m Chlorat n
хлорид м. chloride chlorure m Chlorid n
хлорит м. chlorite chlorite m Chlorit n
хром м. chromium chrome m Chrom n
хромат м. chromate chromate m Chromat n
цезий м- caesium cesium m Zasium n
88
Продолжение
Русский термин Английский термин Французский термин Немецкий термин
цернй м. cerium cerium m Zer n —
цианат м. cyanate cyanate m Zyanat n
цианид м. cyanide cyanure m Zyanid n
цинк м. zinc zinc m Zink n
цирконий м. zirconium zirconium m Zirkonium n
цис- cis- cis- cis-
эйнштейний м. einsteinium einsteinium m Einsteinium n
эрбий м. erbium erbium m Erbium n
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ, СМЕСЕЙ
И СПЛАВОВ
Использование некоторых тривиальных названий неорганических
веществ, их смесей и сплавов допускается (но не обязательно
рекомендуется) в научно-технической и научно-популярной литера-
туре, лабораторной практике, если эти названия не могут вызвать
неправильного понимания текста.
Индивидуальные вещества
Аланат лития (алюмогидрид лития) Li[AlH4]
Алюмокалиевые квасцы KA1(SO4)2- 12Н2О
Аммонийная селитра NH4NO3
Баритовая селитра Ba(NO3)2
Берлинская лазурь KFenFein (CN)6
Бертолетова соль КС1О3
Боразол B3N3H6
Веселящий газ N2O
Гашеная известь Са(ОН)2
Гипосульфит Na2S2O3-5H2O
Глауберова соль Na2SO4- ЮН2О
Глинозем А12О3
Гремучая ртуть 2Hg(CNO)2-H2O
Едкий барит Ва(ОН)2
Едкий натр NaOH
Едкое кали КОН
89
Железный купорос FeSO4-7H2O
Желтая кровяная.соль K4[Fe(CN)e]-3H2O
Жженая магнезия MgO
Известковая селитра Са(ЫОз)2-Н2О
Индийская селитра KNO3
Инертные газы Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn
Калийная селитра см. Индийская селитра
Кальцинированная сода Иа2СОз
Карбид кальция СаС2
Карборунд SiC
Каустическая сода (каустик) см. Едкий натр
Кислота Каро H2SO5
Красная кровяная соль Кз[Ре(СЫ)б]
Кремнезем SiO2
Медный купорос CuSO4-5H2O
'хМочевина (NH2)2CO
Муссивное золото см. Сусальное золото
Нашатырь NH4C1
Негашеная известь СаО
Неорганический бензол см. Бор'азол
Норвежская селитра см. Известковая селитра
Питьевая сода ИаНСОз
Поваренная соль NaCl
Поташ К2СО3
Преципитат СаНРО4-2Н2О
Сернистый газ SO2
Сода Na2COs-10Н2О
Соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2-6H2O
Сулема HgCl2
Сусальное золото: тонкие листочки золота (для
отделки), желтые пластинки SnS2 (муссивное золото)
для мозаичных работ «под золото»
Сухой лед СО2 (т)
Тенарова синь (СоА12)О4
Тиомочевина (NH2)2CS
Титановые белила TiO2
Т-урнбулева синь см. Берлинская лазурь
Углекислый газ СО2
Угарный газ СО
Ферроцианид см. Желтая кровяная соль
Феррицианид см. Красная .кровяная соль
Хромокалиевые квасцы KCr(SO4)2-12H2O
Хромпик. К2СГ2О7, реже Na2Cr2O7-H2O
Цементит Fe3C
90
Цинковые белила ZnO
Чилийская селитра-NaNOg (с примесью NaIO3)
Ювелирная бура Na2B4O7-5H2O
Смеси веществ
Алунд — огнеупорный материал на основе А12О3
Баритовая вода — насыщенный водный раствор едкого
барита Ва(ОН)2
Белильная известь — смесь Са(С1О)2, СаС12 и Са(ОН)2
Бордосская жидкость — раствор медного купороса
CuSO4-5H2O в известковом молоке (см. ниже)
Бромная вода — водный раствор брома (содержит НВгО
и НВг)
Жавелевая вода—* водный раствор едкого кали КОН,,
насыщенный хлором (содержит КСЮ и КС1)
Жидкое стекло — водный раствор силикатов натрия и
калия
Известковая вода — насыщенный водный раствор гаре-
ной извести Са(ОН)2
Известковое молоко — суспензия твердой -гашеной
извести Са(ОН)2 в известковой воде (см. выше)
Купоросное масло — техническая ’концентрированная
серная кислота H2SO4
Лабарракова вода ’•— водный раствор едкого натра
NaOH, насыщенный хлором (содержит NaClO и NaCl)
Ляпис—-смесь KNO3 и AgNO3
Натронная известь — смесь гашеной извести Са(ОН)2 .
и едкого натра NaOH
Нашатырный спирт — концентрированный водный ра-
створ аммиака
Олеум—-раствор S03 в серной кислоте (дымящая
серная кислота, содержит H2S2O7)
Пергидроль — 30%-ный водный раствор Н2О2
Плавиковая кислота — водный раствор HF
.Сероводородная вода —-водный раствор H2S
Синильная кислота — водный раствор HCN
Соляная кислота — водный раствор НС1
Термит — смесь порошка А1 и Fe3O4
Хлорная вода — водный раствор хлора (содержит НС1О
и НС1)
Хлорная известь см. Белильная известь
Царская водка—<смесь 1 объема концентрированной <
азотной кислоты HNO3 и 3 объемов концентрированной
соляной кислоты (см. выше),
81
Сплавы
Приведены названия сплавов и их примерный химический со-
став (в процентах).
Алюмель—на основе Ni, содержит А1 (1,8—2,5), Мп
(1,8—2,2), Si (0,85—2), иногда Fe (0,5)
Амальгамы — Hg с металлами IA, IIА, 1Б и ПБ групп
(возможно образование интерметаллидов)
Баббиты: оловянный, Sn (82—84), Sb (10—12), Си (6);
свинцовый, РЬ (80—82), Sb (16—18), Си (2)
Бронзы —• на основе Си, содержат Sn, Al, Be, Pb, Cr, Si
И др.
Дюралюмин (дюраль) — на основе А1, содержит Си,
Alg, Мп
Инвар — Fe (63), Ni (36), Мп (0,5), С (0,5)
Константан —Си (60), Ni (40)
Латуни — Си с Zn (до 50), содержат Al, Fe, Мп, Ni, Pb
и др.
Манганин — Си (83), Мп (13), Ni (4)
Мельхиор — Си с Ni (5—30), содержит Fe, Мп
Монель-металл—Ni с Си (27—29), содержит Fe, Мп
Нейзильбер — Си с Ni (5—35) и Zn (13—45)
Нержавеющие стали — хромоникелевая, Сг (18), Ni (9),
остальное сталь (см. ниже); хромистая, Сг (13—27),
остальное сталь
Никелин — Си с Ni (25—35), содержит Мп, Fe, Zn
Нихром — Ni (65—80), Сг (15), содержит Si, Al
Победит — WC (~ 90), Со (~10)
Платинородий—'Pt (90), Rh (10)
Припой — Sn (30—70), остальное Pb
Сплав Вуда—'Bi (50), Pb (25), Sn (12,5), Cd (12,5)
Сталь —• Fe с С (до 2)
Типографский сплав — РЬ (84), Sb (11—12), Sn (4—5)
Томпак—-латунь с малым содержанием Zn (3—12)
Ферросплавы (для легирования сталей)
феррованадий— V (35—80), Si (3,5), Al (>2),
С (1), Р (0,1—0,2); S (0,1—0,2), остальное Fe
ферровольфрам — W (65—80); Si (0,4—1); Мп
(0,2—0,7), С (0,5), Си (0,3), остальное Fe
ферромарганец — Мп (^70), С (6—7), Si (<2),
Р (>0,35), S (0,03), остальное Fe
ферромолибден — Мо (^55), Si (1—2), Р (0,2),
С (0,1); S (0,1), остальное Fe
феррониобий—'Nb и Та (23—75), Si (10—11),
Ti (7), Al (7), S (<0,5), P (0,15), остальное Fe
02
ферросилиций — Si (12—90), остальное Fe
ферротитан—Ti (18—25 или 40—45), Al (5—8);
Si (3—6), Си (3), C, S и P (~0,1), остальное Fe
феррохром — Сг (60—85), остальное Fe
ферроцирконнй — Zr (40), Si (10), Al (8—10),
остальное Fe
Хромель — на основе Ni, содержит Сг (9—10), Со (1)
Чугун—(Fe с С (>2^ обычно 3—4,5), содержит Mn, Si,
S, Р и др.
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
РАСПРОСТРАНЕННЫЕ МИНЕРАЛЫ
Азурит Си(ОН)2-2СиСО3
Алебастр — мелкозернистый гипс (см. ниже)
Альбит Na(AlSi3Og)
Алунит (К, Na)Al3(SO4)2(OH)6
Анатаз TiO2 (тетр.)
Анортит Ca(Al2Si2O8)
Антимонит Sb2Ss
Апатит Са5(РО4)з(С1, ОН, F)
Арагонит СаСОз (ромб.)
Аргентит Ag2S
Аргиродит GeS2-4Ag2S, или (Ag8Ge)Se
Арсенопирит FeAsS
Аурипигмент As2S3
Бадделеит ZrO2
Барит BaSO4
Бассанит 2CaSO4-H2O
Бастнезит Ce(CO3)F (содержит и другие лантаноиды)
Берилл ВезА12(51вО18)
Боксит А1О(ОН), иногда А12О(ОН)4, А12О3-пН2О
Брукит TiO2 (ромб.)
Бура Na2B4O7*10H2O
Ванадинит Pb5(VO4)3Cl . ''
Вивианит Рез (РО4) 2-8Н2О
Висмутин Bi2Sg t .
Витерит ВаСОз
Витлокит Саз(РО4)2
Вольфрамит (Mn, Fe)WO4 ,
Вульфенит РЬ(МоО4)
Вюртцит ZnS (гекс.) _ _ _
ез
Гадолинит YFeinBe2(SiO4)2O2 (содержит лантаноиды
Галенит PbS
Галит NaCl >
Галмей (благородный) ZnCO3
Гаусманит (МпиМпТ)О4, или Мп3О4
Гематит Fe2O3
Германит FeS-2GeS2-3Cu2S, или (FeCu6Ge2)S8
Гётит FeO(OH)
Гипс CaS04-2H2O
Глёт РЬО (тетр.)
Горный хрусталь — прозрачный кварц (см. ниже)
Графит С (гекс.)
ГринокитCdS
Доломит CaMg(CO3)2
Железный колчедан — см. Пирит
Ильменит (TiFe)Os
Каинит KCl-MgSO4-3H2O
Каломель Hg2Cl2
Кальцит СаСОз (гекс.)
Каменная соль—-см. Галит
Каолин (каолинит) Al4(Si4Oi0) (ОН)8
Карналлит KCl-MgCl2-6H2O (содержит Rb+)
Касситерит SnO2
Кварц SiO2 (триг., гекс.)
Квасцы KA1(SO4)2-12H2O
Кераргирит AgCl
Киноварь HgS
Кобальтин CoAsS
Колумбит (Nb2Fe)Oe
Корунд А12О3 .
Красный железняк-см. Гематит
Криолит Na3(AlF6]
Кристобалит SiO2 (тетр., куб.)
Крокоит РЬ (СгО4)
Ксенотим УРО4 (содержит лантаноиды)
Куприт Си2О
Магнезит MgCO3‘
Магнетит (магнитный железняк) (FeTIFe2n)O4
Магнитный колчедан см. Пирротин
Малахит CuCO3-Cu(OH)2
Массикот РЬО (ромб.)
Миннум см. Сурик
Мирабилит Na2SO4-10Н2О
Молибденит MoS? '• \
04
Монацит (Се, Y)PO4+ThSiO4 (содержит и другие
лантаноиды)
Навахоит V2O5-H2O-
Нефелин Ko,22Nao,78(AlSi04)
Нитрокалит KNO3
Нитрокальцит Ca(NO3)2-H2O
Нитронатрит NaNO3 (содержит NaIO3)
Оливин (Mg, Fe)2SiO4
Оловянный камень см. Касситерит
ОпаЛ SiO2-nH2O
Ортоклаз K(AlSi3Oe)
Патронит VSX (2,17^х^2,53)
Перовскит (CaTi)O3
Пирит Fe(S2)
Пиролюзит МпО2
Пирохлор NaCa(NbO3)2F
Пирросидерит см. Гётит
Пирротин Feo^S
Полевой шпат (калиевый) см. Ортоклаз
Полевой шпат (натриевый) ом. Альбит '
Поллуцит CsAl(Si2O6)
Плавиковый шпат см. Флюорит
Реальгар As4S4
Рутил, TiO2 (тетр.)
Самарскит (Са, UO2, Fe)3(Ce, Y)2(Ta, Nb)sO2i
(содержит и другие лантаноиды)
Сассолин В(ОН)3
Серный колчедан см. Пирит
Сидерит FeCO3
Сильвин КС1
Сильвинит (К, Na)Cl
Слюда (калиевая) KAl2(AlSi3Oio) (ОН, F)2
Смитсонит см. Галмей (благородный) ' ,
Сподумен LiAl(Si2O6)
Станнин FeS-Cu2S-SnS2, или (FeCu2Sn)S4
Стибнит см. Антимонит
Стронцианит SrCO3
Сурик (Pb2IPbrv)O4, или РЬ3О4
Сфалерит ZnS (куб.)
Сфен CaTi(SiO4)O
Тальковый шпат см. Магнезит
Танталит (Та2Мпп)О6
Тинкал см. Бура
Титанит см. Сфен
•6
Тридимит SiO2 (ромб., гекс.) '
Тунгстит WOs Н2О
Тяжелый шпат см. Барит
Уранинит иОх (2^х^2,67)
Фенакит Be2SiO4
Флюорит CaF2
Фосфорит см. Витлокит
Халцедон — волокнистый кварц (см. выше)
Халькозин Cu2-zS,
Халькопирит (FeIIICu1)S2
Хризоберилл (ВеА12)О4
Хризотил-асбест Mge(Si4On) (ОН)е-Н2О
Хромит (хромистый железняк) (Сг «п Fe)O4
Целестин SrSO4
Цинковая обманка см. Сфалерит
Циркон ZrSiO4
Шеелит (шеелев шпат) Ca(WO4)
Шёнит K2Mg(SO4)2-6H2O _
Шпинель (благородная)-(MgAl2)O4
Штольцит Pb(WO4)
Эпсомит MgSO4-7H2O
Яшма SiO2-nH2O - _;
ЛИТЕРАТУРА
1. Номенклатурные правила ИЮПАК по химии. Том I, полутом I.
Пер. с англ. М., ВИНИТИ, 1979.
2. ШРАС Comission on the Nomenclature of Inorganic Chemistry.
Definitive Rules for Nomenclature of Inorganic Chemistry. London,
Butterworth’s, 1970.
3. VIII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Комис-
сия по номенклатуре химических соединений. Проект номенкла-
туры неорганических соединений. М., изд-во АН СССР, 1959.
4. АН СССР — ВХО им. Д. И. Менделеева. Номенклатура неоргани-
ческих соединений • (Проект правил). М., ВИНИТИ, 1963.
5. АН СССР — ВХО им. Д. И. Менделеева. Материалы к проекту
номенклатуры неорганических соединений. М., Наука, 1968.
6. Лучинский Г. П. Проект правил номенклатуры неорганических
сбединений. Тезисы докл. на Совещании по номенклатуре неорга-
нических соединений 5—6 нюия 1962 г. М., ВИНИТИ, 1962.
7. Лучинский Г. П. -Номенклатура неорганических соединений. Крат-
кая химическая энциклопедия. Т. III. М., Советская энциклопедия,
1964.
8. Турова Н. Я. Справочные таблицы по неорганической химии. Л.,
Химия, 1977.
9. Кон Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру. Пер.
с англ. / Под ред. В М. Потапова и Р. А. Лидина. М., Химия,
1983.
10. Ж. Всесоюзн. хим. об-ва им. Д. И. Менделеева. — 1983, т. 18,
№ 3. ... .
96
ФОРМУЛЬНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Указатель разбит на рубрики, каждая из которых отвечает од-
ному элементу. Внутри рубрики использована алфавитно-гнездовая
система. • Формула гнёзда отделена от рядом стоящей-формулы зна-
ком А.. Во внутригнездовых формулах знак ~ показывает место,
куда надо поставить формулу гнезда, например, запись
AsOj/'APbf ~)2 следует читать Pb(AsO2)2.
Поиск большинства сложных веществ (солей, бинарных соеди-
нений, гидроксидов) следует проводить по их аниону (электроотри-
цательной составляющей). Так,, соединение BaSO4 (и все другие
сульфаты) следует искать в гнезде «SO®-», соединение HgBr2 (и все
другие бромиды) — в гнезде «Вг~», соединение А1(ОН)3 (и все дру-
гие гидроксиды) — в гнезде «ОН-». Оксокислоты и их замещен-
ные производные стоят в рубрике «Н», сложные катионы — в рубри-
ке того элемента, который их образует (H2F+ —- в рубрике «F»,
UO£~— в рубрике «U»).
При наличии двух ссылок выделена шрифтом та из них, которая
отвечает рекомендуемому названию.
Не представлены формулы аддуктов, интерметаллических и
комплексных соединений. Для составления их названий следует об-
ращаться к соответствующим главам книги.
Сокращения: непр. — химически неправильная формула, огр. —
ограниченное применение формулы, уст. — устаревшая формула.
Ас 9
Ag 9
Al 9
Al3+ 14
Am 9
AmO22+ 16
Ar 9
As 9
As3- A Ca3As2 37
As"- A CaAs2 37
As42+ 14
As(C6H5)4+ 17
AsH3 37
- AsH4+ 17
As2H4 37
AsO?A Pb(~)2 49
AsO33- A Ag3~ 49
AsO43-
(NH4)s~ 49
(UO2)S(~)253
AsOF4_ A Cs— 52
AsO3F~ A Na~ 52
AsS43.-
(NH4)s~ 52
At 9
Au 9
В 9
B2H6 37
B4H10 37
B5H9 37
ВзНц 37
BQs- 46
'Ll- 49
Zn4(~)6O 51
BO33- 48
Li3~ 46, 49
(BO2)33-
Ba(~)2 49
B4O72- A Na2— 49
Ba 9
Ba2+ 14
Be 9
Bi 9
Bi33+ 14
BiH3 37
BiO+ (уст.) 16
BiO3_ A Na~ 49
Bk 9
Br 9
Br- 15
H~ 29
HgBr2 29
Hg2Br2 25
Mgl~ 23
97
NH4~ 35
Na- 29
NbBr5 29.
(Rb3Tl)Bre 24
SBr2O 29
SiBr2F2 29
TaBrs 26
Br2 78
Br3- A Cs(-) 29
BrO- A K — 46, 49
BrO2+ (уст.) 16
BrO3~ A Na — 49
Pb(-)2 53
BrO4~ A K- 49
C 9
C*~ A A14C3 36
Be^C 36
C"~ A B4C 36
Cr3C2 36
Cr23C( 36
FeaC 22, 91
Mg2C3 36
Mo2C 36
SIC 36, 91
C22- 15
Ca — 36, 91
Cu2— 36
NaH — 36
CN- 17
Fe( —)2 30
H — 30
Ni( —)2 78
CN?" 17
Ca — 35
H2~ 35
CNO- 18
H — 24
Hg(~)2 30
CO32- 47
Cu2~(OH)2 51
(CuOH)2~ 46, 51
(NH4)2 — 49
Na2~ 53, 91
Pb3(~)2(OH)2 51
CS32~ Д Ba~ 52
Ca 9
Cd 9
Ce 9
Cf 9
Cl 9'
Cl- 15
Al€l3 29
Al2Cle 29
Al—О 23
B4CU 30
BiCl3 78'
CC12O 24
H — 29
HgsiCla 29
(Hg~)3P,36
Li- 23
Mn2 - (OH)3 24
N2H5~ 35
NH3OH~ 35
NO- 23
Na~,6, 91-
PC13 77
PC13F2 29
PtCl 30
SnCl2 24
SC12O 29
SC12O2 29
SgCUOg 24
S—(O)F 29
S —(O)2F 29
SbCl2 30
SiCl4 29
. Sr(HS) — 22
TiCI4 78
CIO" 48 A K — 49
C1OS+ (уст.) 16
C1O2- 48
Ba(~)2 46, 49
СЮз-ь (уст.) 16
СЮ3- 48
Na— 49
СЮ4- 48
(H3O) - 49
Hg2(-)O(OH) 51
ln( —)3 53
(PbOH)~ 51
Cm 9
Co 9
Cr 9
Cr2+ 13
Cr3+ 13
CrO22+ (уст.) 16
CrO2- A Li— 46
CrO42- A Ca— 49
Sc2( —)3 53
Th( —)(OH)2 51 .
CrO43- A Rb3— 50
Cr2O22_
Ma2~ 46, 49
Сг30ю2“
(NH4)2~ 46
Cs 9
Cu 9
Cu+ 13
- Cu2+ 13
98
Dy 9
Er 9
Es 9
Eu 9
F 9
F- 15
Ag2F 30
BF3 77
CoF2 29
CoFs 29
HF 28
HF2- 17
H2F+ 17
H2F2 28
HOF 29 --
LiF 26
NF3 29
NF4+ 17
N2HeF2 35
N(O)F3 24
NaF 23
OF2 29
O2F2 29
PC1sF2 29
RhF4 25
RhF6 25
, • SiBr2F2 29
SC1(O)F 29
SC1(O)2F 29 —
SF4 26
SFe 29
SQF2 29
SO2F2 29
Fe 9
FeO?- A Ba~ 49
Fm 9
Fr 9
Ga 9
Gd 9
Ge 9
GeH4 37
Ge4Hio 37
GeO32~ 47
Na2~ 49
H 9,12
H+ 14
Ba(HSO3)2 50
Ca(H2PO4)2 50
KHSO4 50
K4H4Si4O12 73
Mn(H2PO4)2 53
(NH4)2HPO4 50
(NO)HSO4.51
Na2H2P2O? 51
’ NaHSOs 52
NaHSO?(O?) 52
Na6HsWi2O40 73
H- 15
(A1H3)„ 36
AsH, 37
As2H4 37
- B2H6 37
B4HW 37
B5H9 37
B5H„ 37
• (BeH2)« 36
BiH3 37
CaH2 36
GeH4 37
Ge4Hio 37
KSbH2 36
LiH -36
LiRhH5 36
PH3 37
P2H4 37
PbH4 37
SbH3 37
SiH4 37
Si2H6 3,7
Si3H8 37
SnH4 37
Sn2H6 37
H2 12
H2+ 14
HAsO2 44
H3AsOs 44
H3AsO4 44
HcAsO3F 45
H3AsS4 44
HBO2 44
H2B4Or40
H3BO3 44
H3(BO2)3 44
HBrO 44
HBrO3 44
HBrO4 44
H2CO3 40. 44
H2CS3 40, 44
HC1O 40, 44
HC1O2 40, 44
HC1O3 40, 44
HC1O4 40, 44 -
H2CrO4 44
Н2Сг3Ою 40
H2Cr4Oi3 40
H2GeO3 44
HIO 44
HIO3 44
HIO4 44
HI3OS 40 •
H4I2O3 40
• Я51О8 40, 44
. t w
HMnO4 44
H2M0O4 43
H4Mo302g 73
HNO2 40, 44
HNO3 40, 44
H'NO4 (orp.) 43
H2N2O2 44
H3NO4 40
HNO2(O2) 43
H(PH2O2) 42
H2(PHO3) 42
H2(P2H2O5) 40
H3(P2HO6) 43
H3PO4 40. 44
H3PO6 (orp.) 43
H3(PO3)3 40, 44
H4P2OS 40
H4P2O7 40, 44
H4P2O8 (orp.) 43
H„(PO3)„ 44
HPO2C12 45
HPO2F2 45
H2PO3F 45
HPO2(NH2)2 45
H2PO3(NH2) 45
H3PO2(O2)2 40, 43
H4P2O6(O2) 43
HsPOaS 43
HsPS, 43
H2SO2 40
H2SO3 (непр.) 41
H2SO4 44, 40
H2SOs (orp.) 43, 91
H2S20a 40
H2S2O3 (orp.) 44
H2S2O4 40
H2S2O3 45
H2S2O7 44
H2S2O8 (orp.) 43
H2S4O8 40, 45
H2S3O8 45
HSO3Br 45
HSO3C1 45
HSO2F 40
HSO3F 40, 45
HSO3(NH2) 40, 45
H2S2Oe(NH) 45
H2SO3(O2) 43
H2S2O8(O2) 43
H2SO3S 40, 44
H2SeO3 40, 44
H2SeO4 40, 44
H2Se2O7 40, 44
H2SeaOio 40
H4Se30n 40
HSeO3Cl 45
HSeOFs 45
HSeO3F 45
H2SeS2Oio 41
H4SiO4 44
H2„(SiO3)„ 44
HTcO4 44
H2TeO3 41, 44
H2TeO.t 41, 44
H2Te2O6 41
HeTeO6 41, 44
H2WO4 43
He 9
Hf 9
Hg 9
Hg?+ 14
(HgNO3) + 16
Ho 9
1 9
I- 15
As2I4 30
HI 29
MgIBr 23
Nbl2 30
Nb6In 29
S2I2 29
Snl2 29
Snl4 29
I2+ 14
I3- 15 A K~ 29
IO- A K~ 49
IO2+ (уст.) 16
IO3- A Na~ 49
_ IO4- A K~ 49
IO42~ A Na2~ 46
IO65- A Na5~ 49
I3O3- A Rb~-46
In 9
Ir 9
л ia
К 9
Кг 9
Ku 9
La 9
Li 9
Lr 9
Lu 9
Md 9
Mg 9
Mgs+ 77
Mn 9
MnO2“ A Na~ 50
MnO4- A K~ 46, 49
Na~ 53
MnO42- A K2~ 49
MnO43- A Lis~ 50
Mo 9
100
МоОз2- 17 NO2- 46
N 9 Ag~ 46, 49
№“ 15 NO3- 48
BN 34 Ag~ 78-
Br3N 25 Be4(~)6O 51
C13N 34 Ca(~)2 77
Cu3N 34 (FeOH) ~ 51
ISN 78 H(~)2- 17
Li3N 34 (H2~)+ 16
MggNj 34 (Hg~) + 16
S13N4 34 K~ 6, 91
Nn- A BaN2 34 Sn(~)2 53
Co2N 34 CosN 34 Cr2N 24 Ti(~)2O 51 UO2(~)2/9 N2O22- 48 z
S4N4 34 Na2~ 49
Ns- 45 N20s2- A Na2^ 50
H~ 35 N2O44“ A Na4~ 50
Pb(~)2 35 Na 9
N2 12 Na+ 14
NCO- Д H~ 30 Nb 9
Р(~)з 30 Nd 9
NCS- 18 Ne 9 •
Ag~ 30 Ni 9
H~ 30 No 9
K~ 30 Np 9
NF,+ 17 ’ Np2O72-
NH2- 18 ALi2~ 35 (NH4)2~ 46
NH2- 18 Ns 9
Cr(~)s 35 О 9
K~ 35 O2- 15
VCls(~) 24 AIC1O 23
NH3 35 ' A12O3 31
NH,+ 16 Au2O 39
~Br 35 Au2O3 39
~OCN 30 B4O5 31
~OH (уст.) 39 (BeAI2)O4 32
(~)2S 25 CC12O 24
(~)2(S„) 34 CO 24, 91
N2H4 35 CO2 24, 91
N2Hs* 16 CsO2 31
~CI 35 CSO 23
N2H62+ 16 (CaTi)O3 32
~FS 35 CrO3 25
NH2CN 35 Ст2Оз 25
(NH2)2CO 35, 91 CuO 31
(NH2)2CS 35, 91 Cu2O 31
NH2C1 35 (FeIIFe2111) O4 32
NH2OH 85 FeO 31
NH3OH+ 16 Fe2O3 31
~C1 35 Fe3O4 (orp.) 32
NO+ 16 GeOs 39
~СГ 23 H2O 31
NO- 18 H3O* 17
' Ba(~)s24 (НтОз)+ 16
NO2+ 16 (KeMg)O4 32
101
(LiTmGe)O4 22 A1O(~) 38
(MgAl2)O4 32 B(~)3 38
MnO« 31 Вл(~)3 38
Mn.O? 26, 81 BiO(~) 38
• MoOi 41 Ca(~)2 38, 90
NO2'78 (Co~)2SO4 51
N2O 31, 90 CrO(~) 38
N2O3 26 Cu2CO3(~)2 51
N2O4 25 (Cu~)2CO3 46, 51
N2O5 26 Fe(~)2 38
N(O)F3 24 (Fe~)NO3 51
Na2O 26 Fe(~)3 (уст.) 39
(Nb2Mn)O6 32 FeO(~) 38
PSOS 31 Hg2(CiO4)O(~) 51
P4Oio 311 1~ 38
Pb3O4 (orp.) 32 In(SO4)~ 51
(Pb2nPbIV)O4 32 KA13(SO4)2(~)6 51
SBr2O 219 Na~38, 90
SC12O 29 MgCl(~) 24
SC12O2 29 Mg(~)2 26
S2C12O5 24 Mn2Cl(~)3 34
SC1(O)F 29 MoO(~)2 38
SC1(O)2F 29 MoO(~)3 38
SO2 41, 91 Na ~ 38, 90
SO3 31 Pb3(CO3)2(~)2 51
S8O 31 (Pb~)C104 51
SOF2 29 Re(~)4 38
SO2F2 29 Th(CrO4)(~)2 51
Sb2Os 41 Th(~)4 26
Ti3O 31 TiO(~)2 38
Ti6O 31 Tl~ 38
T12O3 39 V(~)2 25
U3OS (orp.) 32 V(~)3 25
(U2VUVI)OS 32 V3O5(~)4 38
V4O 31 Zn2(PO4)~ 51
W20O5a 24 Os 9
O2 12 - P 9
O2+ 14 P»- A A1P 23
O2“ 15 BP 35
Ba(~)2 32 FeP 35
Rb~ 32 (HgCl)3P 36
O22- 15 Mg3P2 35
HO2- 17 Na3P 35
H2~ 32 U3P4 36
K2~ 32 pn- Д peps 36
Li2~ 78 Fe2P 35
O3 12 FeaP 35
Os- 15 Na2Ps 35
Cs~ 32 P4 1.2
Na~ 32 PC14+ 17
OCN- 18 PHS 37
- 30 РНЛ 17
NH4~ 30 P2H* 37
Si(~)4 30 PHO3«- 17
OH- 18 Mg ~ 53
A!(~)3-38 P?HOS»’
Кз(~) 50 Rn 9
р2но63- Ru 9
Na3(~) 50 RuO4- 17 .
р2н2о52- RuO42- A Ks~ 46
Na2~ 46 S 9
РО3+ (уст.) 16 S2- 15
ро43- As2S3 26
Са(Й2~.)2 50 Ba(HS)2 33
Мп(Н2~)2 53 Bi2Te2S 33
(NH4)2H~. 50 . CS 33
NH4Mg~ 49 CS2 33
Zn2(~)OH 51 CSO 23
Р2О6‘- A Na4~ 50 (CaB2)S4 22
P2O7‘- A Na2H2~ 51 CaS 26
Na4~ 49 Cr2S3 33
P2O82- (orp.) Cr2TeSeS 22
K4~ 46, 52 Cu2S 32
(РО3)з3- 48 (FeCu)S2 33
Cd3{~}2 53 Ga2S 33
Na3~ 49 HS- 17
P3O105- A Ks~ 49 H2S 34
NaZn2~ 73 H3S+ 17
(РОз)в"~ A Rb„~ 49 Li2S 32
(PO3)NH23- (NH4)2S 25
Na2~ 52 Na(HS) 33
P2O6(NH)4- (PbBi2)S4 33
Na4~ 52 PoS 32
(POS)3№- Re2S7 33
Na6~ 52 SiS2 33
Р2О6(О2)4- Sr(HS)Cl 22
K4~ 52 TiS 32
PO3S3- А Кз~ 52 TiS2 33
PS43~ A Na3~ 52 (UO2)S 33
Pa 9 ZnS 32
Pb 9 S”“ A C3S2 33
PbH4 37 (K4Pt3)S6 33
Pd 9 P4S2 33
Pm 9 P4S5 33
Po 9 RheSg 33
Po032- A K2~ 46 TiS3 33
Pr 9 S22- 15
Pt 9 Fe(~) 34
Pu 9 H2~ 34
Ra 9 Na2(~) 34
Rb 9 . V(~)2 34
Re 9 S32- A H2~ 34
ReO3- A* Na~ 50 S42- 15
ReO32~ A Na2~ 50 H2~ 34
RieO4~ A K~ 49 S52- A H2~ 34
ReO43- A Na3~ 50 K2(~) 34~
ReO?- A Ca2~ 50 S8 12
ReO52- A K2~ 50 Ss2+ 14
ReO5«- A Ca3~ 50 Sn 12
W- A Na4~ 50 S„2- A H2~ 34
Rt 10 (NH4)2(~) 34
Rh 9 SO2+ (уст.) 16
103
SO22+ (уст.) 16
SO?- Д Co~ 47
SO?- 47
Ba(H~)2 50
Na2~ 49
SO?" 47
Ba — 47, 49
Be— 53
Cd- 77
(CoOH)2~ 51
Cr2( — )-3 53
CsCr( —)2 54
Cu~ 53
Fe— 48
Fe2( —)3 48
(H3~)+ 16
Hg3~ (O)2 51
In(~)OH 51
KA1( —)2 47, 54
KAI3( —)2(OH)e 51
KH- 50
K2~ 27
(NH4)2Fe(~)2 54
(NO)H~ 51
Rb2Zn( —)2 54
SO?- (orp.)
NaH- 62
S2O?- 27 A K2~ 27
S2O?- (orp.)
Na2~ 52
S2O?“ A Zn- 47
S2O?~ A Na2~ 47
S2O?“ A K2~ 52
S2O72- Л Кг- 47
(NO)2~ 49
S2O?- (огр.)
Ba — 5>2:
S3Oio2— A K2 — 49
S4O62- A Na2~ 52
SO3F-
Ba(~)2 47, 52
SO3(NH2)- A K— 52
SO3(O2)2-
NaH- 52
S2Oe (O2) 2“
Ba— 5Й
SO3S2- A Na2 — 52
SO3Se2- A Na2 — 52
Sb 9
Sb3- A Ag3 — 78
Sb(CH3)4+ 17
SbHs 37
SbH4+ 17
SbO+ (уст.) 16
SbO2- A Na— 50
SbO3- A K~ 50
Sc 9
Se 9
Se2- A Cr2Te—S 22 '
Cu2 — 33
HSe- 17
H2~ 34
Hg- 38
K2~ 33
Rb(H —) 33
Se”- A In4Se3 33
Pd2Se 33
Se?- A Li2( —) 34
Se?+ 14
SeO?- A Li2— 50
SeO?“ A Ba— 50
Se2O72- 48 A K2~ 50
SeO2F22- A Zn- 52
SeO3S2- A Na2~ 52
Si 9
Si4- A Ca2— 37
Si"- A Ca— 37
CaSi2 37
Mn3Si3 37
U3Si2 37
SiH4 37
Si2H6 37
Si3H8 37
SiO?- A Be2- 50
Si4Oj28-
K4H4~ 73
(SiO3)ti2n-
Cun — 50
Sm 9
Sn 9
SnH4 37
Sn2H8 37
Sr 9
Ta 9
Tb 9
Tc 9
TcO4- A Li— 50
Те 9
Те2- A Al2Te3 33
Bi2Te2S 33
Cr2TeSeS 22
H2~ 34
Na2 — 33
Te"~ A Ag4— 33
AuTe2 33
Те?- 15
Na2(~) 34
TeO?~ A Na2— 50
TeO?~ A Na2— 50
TeOe6- A Hg3~ 50
Te2O?~ A Na2~ 47
Te3O?2- A Na2~ 53
104
Th 9
Ti 10
TiO2+ (уст.) 16
TI 10
Tm 10
U 10
UO2+ 16
UO22+ 16
V 10
VO2+ 16
VO2+ 16
VO32- A K2~ 47
VO43- A K3~ 50
W 10
W12O40s-
NaeH2~ 73
Xe 10
XeO64~ A Ba2~ 47
Y 10
Yb 10
Zn 10
Zr 10
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Приведены русские названия элементов, корни их латинских
названий, используемые при составлении производных терминов,
групповые названия ’ элементов, бинарных соединений, кислот ,й
бЪлей, названия ионов (ссылки на названия одноэлементных ка-
тионов совмещены с названиями соответствующих элементов), тра-
диционные и специальные названия веществ (названия индивиду-
альных кислот см. Кислота), названия лигандов, корневые тер-
мины систематических названий многоэлементных катионов (на-
пример, -платина) и анионов (например, -платинат), различные
приставки (кроме числовых), а также химическая терминология.
Устаревшие, неправильно применявшиеся ранее и не рекомен-
дуемые к применению названия отмечены ’ сокращением уст.
При наличии нескольких ссылок основная из них выделена
шрифтом.
Не представлены тривиальные названия веществ, смесей и
сплавов (см. Приложение 3) и названия минералов (см. Прило-
жение 4).
Аддукты 76 сл.
Азид-ион 15)
Азидо- 55
Азидоводород 35
Азиды 35
Азот 9, 12, 16
Аква 58
Актиний 9
Актиноиды Jb
-алюминат 36, 65, 67
Алюминий 9, 14
-алюминий 63, 67
Америций 9
Америцил 16
Амид-ион 18
Амидо- 45, 52, 55
Амиды 35
Аммиак 35, 39, 58, 77
Аммин 58
Аммоний 16
'гидроксид (уст.) 39
Ангидрид (уст.) 31
Анионы.‘14 сл. .
комплексные 55 сл.
место в названиях 6, 22
— в формулах 6, 18
оксокислот 47 сл.
солей 47 сл.
Антимон- (уст.) 10
Антимонаты (уст.) 50
Антимонил (уст.) 16
Антимониты (уст.) 50
Аргент- 9
-аргентат 65
Аргон 9
Арс- 9
Арсан 37
Арсен- 9
Арсенато- 56
Арсенаты 49, 53
Арсениды 37
Арсениты 49
• Арсии 37
Арсоний 17
105.
Астат 9
Аур- 9
-аурат 39
Ацетиленид-ион 15
Ацетилениды 36
Барий 9, 14
Бериллий 9
-бериллий 53
Берклий 9
Бертоллиды 78 сл.
Бинарные соединения 27 сл.
Бисульфаты (уст.) 51
Бисульфиты (уст.)' 51
Бихррматы (уст.) 50
Благородные газы 11
. Бор 9
Бораны 37
-борат 39, 46, 65, 73, 74
Борат-ион 48
Бораты 49, 51
Бром 9
-бром 67
-бромат 46, 65
Броматы 49, 53
Бромид-ион 15, 55
Бромиды 28 сл.
Бромил (уст.) 16
Бромо- 45, 55
Бромоводород 29
-ванадат 47, 67, 73
Ванадаты .50
Ванадий 9, 16
Ванадил 16
Ваиадиты (уст.) 50
Висмут 9, 14
-висмут 68
Висмутаты 49
Висмутил (уст.) 16
Висмутин 37
Вода 31, 58
.Водород 8, 9, 12, 14—16
Вольфрам 10
-вольфрам 69
-вольфрамат 69, 72, 73
Гадолиний 9
Галиды (уст.) 28
Галлий 9, 64
Галогениды 28 сл.
Галогены 11
Гафний 9
Гелий 9<
-германат 74
Германат-ион 47
Германаты 49
Германий 9, 19
Германы 37
Гетерополисоединеиия 73 сл.
. Гидр- 9
Гидразин 35, 39, 57
Гидразиний 16, 57
Гидраргир- (уст.) 10-
Гидраты 39, 41, 53, 64, 77
Гидрид-ион !15
Гидриде- 55 '
Гидриды 36 сл.
Гидро- 50, 57
Гидрогеи- 9
-гидрогенат 17
Гидродифторид-ион 17
Гидроксид-ион 18,-5!5
Гидроксиды 38, 51
Гидроксил 1®1
Гндроксиламйн 35, 39
Г идроксиламииий 16
Гидроксиламмоиий (уст.) 16
Гидроксо- 51', 55
Гидроксосоли 51
Гидроиитриты (уст.) 50
Гидропероксид-ион 17, 55
Гидропероксо- 56
Гидроселенид-ион 17, 33
Гидросоли 50 сл.
Гидроеульфид-ион 17, 33, 55-
Гидросульфито- 56
Гидросульфиты (уст.) 52
Гипероксид-ион (уст.) 15
Гипо- 48
Гипобромиты 49
Гипоиодиты 49
Гипомаи.ганаты (уст.) 50
Гипоманганиты (уст.) 50
Гипонитраты (уст.) 60
Гипонитрит-ион 48
Гипоиитриты 49
Гипоренаты (уст.) 50
Гипосульфиты (уст.) 50
Гипофосфаты (уст.) '50
Гипохлорит-ион 48
Гипохлориты 49,
Гипохроматы (уст.) 50
Гольмий 9
Дейтерий 8
Диоксигеиил 114
Диселенаты 50
Диспрозий 9
Дисульфаты 49, 52
Дитионаты 52
Дитиониты (уст.) 52
106
Дифосфаты 49, 51, 52
Дифосфнты (уст.) 50
Дихроматы 491
Европий 9
Железо 9
-железо 63, 64, 71
Жолиотий 10
Заряд иона 14 сл., 62
Золото 9
-золото 72
Нзогипофосфаты (уст.) 50
Изомерия 74
Изополикислоты 42 сл.
Изополисоединения 72 сл.
Изотопы 8, 61
Изоцианат-ион (уст.) 18
Изоцианид-ион (уст.) 18
Имид-ион 16
Имидо- 45, 55
Имиды 36
Иидий 9
Интерметаллиды 20, 37
Иод 9, 14—15, 5(5
-иодат 40, 46, 66, 73, 74
Иодато- 56
Иодаты 49
Иодид-ион 15, 55
Йодиды 29 сл.
Иодил (уст.) 16
Иодо- 55
Иодоводород 29
Ионы 13 сл,
-иридат 66
Иридий 9
Иттербий 10
Иттрий 10
Кадмий 9
Калий 9
Калифорний 9
Кальций 9
Карб- 9
Карбамид 35
Карбид-ион 15
Карбиды 36
Карбон- 9
-карбонат 40, 46
Карбоиат-ион 47
Карбоиато- 56
Карбонаты 49, 51—53
Карбонил 58
Катионы 13 сл.
комплексные 56 сл.
место в названиях 6, 22
— в формулах 6, 18
ониевые 17
Квасцы 54
Кислород 9, 12, 14—17, 55, 57
Кислота 30, 34 сл., 39 сл.,
41 сл.
азидоводородная 35
азотистая 44
азотиая 44
азотноватистая 44,
аллотеллуровая (уст.) 43
бромная 44
бромноватая 44
бромноватистая 44
бромоводородная 30
вольфрамовая (уст.) 43
германиевая 44
гидросериистая (уст.) 45
гипофосфористая (уст.) 43
диселеиовая 44
дисерная 44
дитионистая (уст.) 45
дитионовая 45
дифосфорная 44
йодноватая 44
иодиоватистая 44
иодоводородная 30
кремневая (уст.) 42
марганцовая 44
метабориая 44
метамышьяковистая 44
метателлуровая 44
молибденовая .(уст.) 43
мышьяковая 44
нитрозилсерная 51
ортоборная 44
ортоиодная 44
ортокремииевая 44
ортомышьяковистая 44
ортотеллуровая 44
пеитатионовая 45
пиросерная (уст.) 43
пирофосфористая (уст.) 43
пирофосфорная (уст.) 43
полиметафосфорная 44
полиметакремниевая 44
селенистая 44
селеноводородная 34
селйговая 44
серная 44
серноватистая (уст.) 45
сероводородная 34
107
Кислота
субтетраборная (уст.) 43
сульфаминовая (уст.) 45
сульфиновая г (уст.) 45
сульфоксиловая (уст.) 43
теллуристая 44
теллуроводородная 34
тетратионовая 45
' технециевая 44
тиосернистая 451
триметаборная 44
триметафосфорная 44
угольная 44
фосфористая 42
фосфористо-фосфорная
(уст.) 43 ~
фосфорная (орто-) 42, 44
фосфориоватая (уст.) 43
фосфориоватистая 42
фтороводородная 30
фторосульфииовая (уст.) 45
хлористая 44
хлорная 44
хлорноватая 44
хлорноватистая 44
хлороводородная 30
хромовая 44
циаиоводородная 30
Кислые соли 50 сл.
Кластерные соединения 71 сл.
- Клатраты 77
Кобальт 9
-кобальт 62, 64, 67, 70—72, 75
-кобальтат 65, 67, 68, 71, 72
Комплексные соединения 54 сл.
многоядерные 68 сл.
одноядерные 62 сл.
формулы 60 сл.
Кремний 9
Криптон 9
Кристаллогидраты солей 53 сл.
Ксенон 10
-ксенон 67
-ксеноиат 47
Купр- 9
-купрат 65
Курчатовий 9
Кюрий 9
Лантан 9
-лантанат 66
Лантаноиды 11
Лиганды 55 сл.
буквенные обозначения 58
место присоединения 58
108
мостиковые 70, 72
Лиганды
полидентатиые 58
' . перечисление в формулах 60
указание числа 59
Литий 9-
Лоуренсий 9
Лютеций 9
-магнат 69
Магний 9
Маигаи- 9
-манганат 46, 66, 74
Манганаты 49
Марганец 9
-марганец 63, 67, 71, 72
Медь 9, 13
-медь 53, 64, 67
Мезоперреиаты (уст.) 50
Менделевий 9
Меркапто- 55
Меркур- 9
-меркурат 66
Мета- 42, 44, 49—50
Метабисульфиты (уст.) 50
Метагидроксиды 38
Металлы 12, 18, 61
Минералы 94 сл.
в названиях веществ 80 сл.
-молибдат 17, 73
Молибдато- 56
Молибден 9
-молибден 68
Молибдо- 74
Мышьяк 9, 14, 16
Надкислоты (уст.) 43
Надпероксид-иои 15, 55
Надпероксиды 32
Надпероксо- 55
Названия веществ 5
систематические 6, 27
специальные 6, 27, 28
традиционные 6, 27
тривиальные 6, 90 сл.
Натрий 9, 14
-натрий 64
- Неметаллы 12, 18, 61
практический ряд 19
Неодим 9
-неодимат 66
Неон 9
-иептунат 46
Нептуний 9
.Никель 9
-никель 63, 67
Никиол- 9
-никколат 66, 67, 72
Нильсборий 9
-ниобат 73
Ниобий 9
-ниобий 67, 69
Нитр- 9
-нитрат 40, 46
Нитрат-ион 48
Нитрато- 56
Нитраты 49, 51, 53
Нитрид-ион 15, 55
Нитридо- 52, 55
Нитриды 34
Нитрит-ион 48, 56, 58
Нитрито- 58
Нитриты 49
Нитро- 56, 58 "
Нитрозид-иои 18, 55
Нитрозиды 24
Нитрозил 16, 18, 58
Нитрозилий 57
Нитрозо- 55
Нитроил 16
Нитроилий 57
Нобелий 9-
Озон 12
Озонид-ион 15, 55
Озониды 32
Озоно- 55
Оке- 9
Оксиген- 9
Оксид-иси 15, 55
Оксиды 31 сл.
Оксо- 41, 55
Оксокислоты 20, 41 сл.
замещенные 43 сл.
Оксоний 17
Олово 9, 13
-олово 16, 68
Орто- 42, 44, 49—50
-осмат 40, 66
Осмий 9,
-осмий 63, 68
Основные соли 51
-палладат 66, 67
Палладий 9
•палладий 63, 67, 68
Пер- 34 (уст.), 48
Перброматы 49
Периодато- 65
Перйодаты 49
Периодическая система 10—11
Перманганаты 49, 53
Пероксид-ион 15, 55
Пероксиды 32
Пероксо- 43, 51, 55
Пероксодисульфато- 56
Пероксокислоты 43
Перренаты 49
Пертехнетаты 50
Перхлорат-ион 48
Перхлорате- 56
Перхлораты 49, 51, 53
Перхлорил (уст.) 16
Пиро- (уст.) 43
Пиросульфиты (уст.) 50
Пирофосфиты (уст.) 50
Платина 9
-платина 63, 64, 67, 68, 71
-платинат 40, 66, 68, 69
Плутоний 9
Плюмб- 9
Плюмбан 37
Поли- 12, 24, 44, 49—50
Полиморфные модификации 12,
80
Политионовые кислоты 45
-полоиат 46
Полоний 9
Празеодим 9
Прометий 9
Простые вещества 12 сл.
Прог- (уст.) 31
Протактиний 9
Протий 8
Псевдобинарные соединения 28
Псевдогалогениды 30
Радий 9
Радон 9
Резерфордий ГО
-ренат 66, 69, 72
Рений 9, 71, 72
Рениты (уст.) 50
Роданид-ион (уст.) 18
-родат 66, 69, 72
Родий 9
-родий 63
Ртуть 9, 14
-ртуть 16, 57
Рубидий 9
-рутенат 17, 46, 67, 69
Рутений 9
-рутений 63, 64, 68, 69
Самарий 9
109
Свинец 9
Селан 34
Селен 9, 14, 17
-селенат 40, 41, 69
Селенат-ион 20
Селенаты 50, 52
Селениды 32 сл.
Селениты 50
Селено- 52
Селеноводород 34
Селенцнанато- 55
Семейство железа 11
платины ПК
Сера 8, 9, 12—13, 14—17, 55
Серебро 9, 57
-серебро- 63
Сероводород 34
Сероуглерод 33
Сил- 9
Силаны 37
Силик-.Э
-силикат 66, 73, 74
Силикаты 50
Силиц- 9
Силициды 37
Сингонии 13
Скандий 9i
Скобки 21 сл., 59 сл., 62, 70
Сложные вещертва 18 сл.
Соли 46 сл.
групповые названия 54
оксокислот 47 сл.
пероксокислот 51
политионовых кислот 52
тиокислот 52
Сольцаты 77 ~
Средние соли 47
Станн-' 9
Станнаны 37
-станнат 66
Степень окисления
указание в названиях 25 сл.
— в формулах 32, 61
центральных атомов 61
элементов в анионах 47
— в катионах 13 сл.
— в кислотах 41
Стиб- 9
-стибат 67, 68, 69
Стибнды 78
Стибил (уст.) 16
Стибин 37
Стибоний 17
Стронций 9
Суб- (уст.) 30, 31, 33, 34
110
Сульф- 9
Сульфаны 34
-сульфат 24, 27, 40—4 Г, 47, 73
Сульфат-ион 47, 56
Сульфате- 5)6
Сульфаты 49, 50—54
Сульфнд-ион 15
Сульфиде- 55
Сульфиды 32 сл.
Сульфит-ион 47
Сульфите- 56
Сульфитонатрий 56
Сульфиты 49, 50, 53
•Сульфоксилаты (уст.) 50
Сульфонаты -5i2
Сульфоний 17
Сульфоновые кислоты 45
Сульфурил 16 (уст.), 29
Супероксид-ион (уст.) 15
Сурьма 9, 17, 191
-сурьма 64, 68
Таллий 10
Тантал 9
-танталат 73
Теллан 34
Теллур 9, 15
-теллурат 41, 47, 53, 69, 74
Теллурато- 56
Теллуриты 50
Теллурид-ион 15
Теллуриды 32 сл.
Теллуриты 50
Теллуроводород 34
Тербий 9
Тетрабораты 49, 53, 73
Тетратионаты 52
-технетат 72
Технеций 9
Тио- 9, 43, 52, 55
Тиокарбамид 35
Тиокарбонил 58 •
Тиокислоты 43 сл.
Тнонаты 52
Тиснил 16 (уст.), 29
Тионовые кислоты 45 сл.
Тиосульфате- 56
Тиоцианат-ион 18
Тиоцнанато- 55
Тиоцианаты 30.
Титан 10, 16
-титанат 41, 74
Титанил (уст.) 16
Торий 9
Транс- 74 .
Триметабораты 49
Триметафосфат-ион 48
Триметафосфаты 49
Тритий 8
Тулий .10 -
Углерод 9, 13, 15
Уран 10, 16
-уранат 66
Уранил 16
Фермий 9
Ферр- 9
-феррат 65, 67, 69
Ферраты 49
Формулы веществ 5
молекулярные 181—22,
60—62
развернутые 70-
. Фосфан 37
-фосфат 40, 42, 46, 73—74
Фосфат-ион, мета- 48
Фосфате- 56
Фосфаты 49, 50—53
Фосфиды 35 сл.
Фосфин 37
Фосфито-фосфаты (уст.) 50
Фосфоний 17
Фосфор 9, 12, 17
Фосфорил (уст.) 16
Франций 9
Фтор 9, 15, 17, 55
Фторцд-ион 15, 55
X Фториды 28 сл.
Фторо 45, 52, 55
Фтороводород 28 ’
Фтороний 17
Фульминат-ион 18
Фульминаты 30
Халькогениды 32
Халькогены 11
Химические элементы 8 сл.,
82 сл.
групповые названия 1Г
место в формулах 18 сл.
Хлор 9, 15, 55
-хлор 67
Хлорамин 35
-хлорат 40, 46
Хлорат-ион 48
Хлораты 49
Хлорид-ион 15, 55
Хлориды 28 сл.
Хлорил (уст.) 16
Хлор-ион (уст.) 15
Хлорит-ион 48
Хлориты 49
Хлоро- 45, 55
Хлороводород 29
. Хром 9, 13
-хром 53, 63, 68, 70—72, 75
- -хромат 40, 46
Хроматы 49, 51, 53
Хромил (уст.) 16
Хромиты -(уст.) 50
Цезий 9
-цезий 64
Центральный атом 55
-церат 74
Церий 9
Цианамид 35
Цианамид-ион 17
Цианамиды 35
Цианат-ион 1®
Цианаты 24, 30
Цианид-йон 17, 55
Цианиды 30
Циано- 55
Циановодород 30
Цинк 10
-цинк 63
-цинкат 67, 69
Цирконий 10
Цис- 74
Числовые приставки 12, 24
умножающие 59
Шёниты 54
Шпинели 32
- Штока способ 13, 25, 38
щелочноземелхные элементы 11
Щелочные элементы 11
Эванса-Бассетта способ 14 _
Эйнштейний 9
Электроотрицательная состав-
ляющая
в названиях 6, 22 сл.
в формулах 18 сл.
Электроположительная со-
ставляющая
в названиях 6, 22 сл.
в формулах 18 сл.
Элементы химические, см. Хи-
мические элементы
Эрбий 9
Ядерные реакции 8
П1
Ростислав Александрович Лидин,
Вадим Александрович Молочко
Лариса Леонидовна Андреева,
Андрей Александрович Цветков
ОСНОВЫ
НОМЕНКЛАТУРЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕШЕСТВ
Редактор Л. Н. Николаева
Художник X. К. Малкин
Художественный редактор К. К. Федоров
Технический редактор В. М. Скнтина
Корректор М. В. Черннхоаская
ИБ № 1591
Сдано в наб. 14.06 83. Под. в печ. 27.10.83 Т-20634.
Формат бумаги 84X1087»- Бумага тип. № 3. Гари, литературная
Печать высокая. Усл. печ. л. 5,88. Усл. кр.-отт. 6,09.
Уч.-изд. л. 6,50. Тираж 20 500 экз. Заказ № 678. Цена 35 коп.
Изд. № 2548.
Ордена «Знак Почета» издательство «Химия».
107076. Москва, Стромынка, 13.
Московская типография № 32 Союзполиграфпрома при Государ-
ственном комитете СССР по делам издательств, полиграфии в
книжной торговли. Москва, 103051, Цветной бульвар, 26.