Text
                    Споавочник
юла лурье
Справочник
по аналитической
химии
Издание шестое, переработанное
и дополненное
МОСКВА

ББК 543 Л 86 УДК 543(031) I Рецензент: д-р хим. наук. пооФ. Ю. А. Клячко Лурье Ю. Ю. Л 86 Справочник по аналитической химии: Справ, изд. — 6-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1989. — 448 с.: ил. ISBN 5-7245-0000-0 Справочник содержит основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических ана- лизов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитиков. В шестом издании (пятое вышло в 1979 г.) пересмот- рены и в ряде случаев исправлены значения констант про- изведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окис- лительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-адсорбцион- ных методах определения различных металлов. Устранен (устаревший материал, сделаны необходимые дополнения и уточнения. Справочник предназначен широкому кругу работников химико-аналитических лабораторий и явится необходимым пособием для студентов высших и средних специальных учебных заведений. 080(01 )-89 '9‘59 ББК 543 ISBN 5-7245-0000-0 © Издательство «Химия», 1989
СОДЕРЖАНИЕ Предисловие к шестому изданию 7 Предварительные замечания . . . 8 Таблица 1. Относительные атомные массы........12 Таблица 2. Радиоактивные элементы....................................15 Таблица 3. Ионные радиусы....................... 15 Таблица 4. Относительные массы атомов молекул и атом- ных групп .......................................... 20 Таблица 5. Аналитические и стехиометрические множители (факторы) ................................................................ 39 Таблица 6. Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде ..... .46 Таблица ба. Растворимость некоторых других соединений 62 Таблица 7. Растворимость некоторых неорганических со- единений в органических растворителях при 18—25 °C........................................... . 64 Таблица 8. Произведения растворимости важнейших мало- растворимых веществ ....... ... 69 Таблица 9. Коэффициенты активности различных ионов 83 Таблица 10. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора . . 87 Таблица 11. Важнейшие органические реактивы для опре- деления неорганических веществ.........................88 А. В алфавитном порядке реактивов.............................................88 Б. В алфавитном порядке определяемых элементов 140 Таблица 12. Важнейшие органические реактивы для опре- деления органических веществ ....... 148 Таблица 13. Некоторые неорганические реактивы, применяе- мые для определения органических веществ 160 Таблица 14. Калибрование стеклянной посуды............................................162 Таблица 15. Вычисление результатов титриметрических определений...........................................163 А. Кислотно-основные титрования ....... 163 Б. Методы окисления — восстановления . . . .166 В. Методы осаждения и комплексообразования 169 Г. Методы титрования ЭДТА ..... . . . 170 Таблица 16. Формулы перехода от одних выражений кон- центраций растворов к другим........................ 172
Таблица 17, Плотности и концентрации растворов .... 174 А. Плотности и концентрация растворов азотной кислоты ....................................... 174 Б. Плотности и концентрации растворов серной кислоты .... . ............................. . 175 В. Плотности и концентрации растворов хлорово- дородной кислоты ...............................177 Г. Плотности и концентрации растворов фосфорной кислоты ........................................178 Д. Плотности и концентрации растворов хлорной кислоты ....................................... 181 Е. Плотности и концентрации растворов уксусной кислоты ........................................182 Ж. Плотности и концентрации растворов гидроксида калия......................................... 183 3. Плотности и концентрации растворов гидрок- сида натрия................................... 184 И. Плотности и концентрации растворов аммиака 186 К. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия ........................................ 187 Л. Плотности и концентрации растворов некоторых продажных реактивов . ..........................188 Таблица 18. Ионное произведение воды при температурах от 0 до 100°С ............. 189 Таблица 19. Важнейшие кислотно-основные индикаторы . . 190 Таблица 20. Солевые поправки для важнейших индикаторов при разной ионной силе растворов , ... . 214 Таблица 21. Некоторые смешанные индикаторы > ... . 215 Таблица 22. Универсальные индикаторы....................218 Таблица 23. Важнейшие флуоресцентные индикаторы . . 219 Таблица 24. Некоторые хемилюминесцентные индикаторы 226 Таблица 25. Важнейшие адсорбционные индикаторы . . . 227 Таблица 26. Наиболее распространенные индикаторы в ком- плексометрии (металлоиндикаторы) .... 230 Таблица 27. Маскирующие реактивы ......... 248 Таблица 28. Пересчет водородного показателя (pH) на активность шона водорода и обратно 266 Таблица 29. Буферные растворы ........... 267 А. Буферные растворы с pH = 1,10-—3,50 .... 267 Б. Буферные растворы с pH = 1,10—4,96 .... 268 В. Буферные растворы с pH = 2,20'—3,80 .... 269 Г. Буферные растворы с pH = 4,00—6,20 .... 270 Д. Буферные растворы с pH = 4.96—6,69 . . . . 270 Е. Буферные растворы с pH = 4,80—8,00 .... 271 Ж. Буферные растворы с pH = 7,71—9,23 .... 272 3. Буферные растворы с pH = 9,23—11,02 • . . . 273 И. Буферные растворы с pH — 8,53—12,90 .... 273 Таблица 30. Ацетатные буферные растворы ...... 274 Таблица 31. Универсальная буферная смесь ....... 275 Таблица 32. Буферные растворы индивидуальных веществ 275 4
Таблица 33. Стандартные окислительные потенциалы (Е°) по отношению к потенциалу стандартного водо- родного электрода при 25 QC 278 Таблица 34. pH осаждения гидроксидов металлов .... 297 Таблица 35. Константы ионизации важнейших кислот и оснований ..............................................298 Таблица 36. Константы устойчивости комплексных ионов 307 А. Комплексы с неорганическими лигандами . . 307 Б. Комплексы с органическими лигандами . . . 322 Таблица 37. Подвижность некоторых ионов при 25 °C и бес- конечном разбавлении .......... 331 Таблица 38. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы..............................................332 А. Индикаторы, мало зависящие от pH и иоппой силы раствора ............................... • 332 Б. Индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора .....................336 Таблица 39. Значения потенциалов полярографических по- луволн на ртутном капающем электроде . . . 342 Таблица 40. Условия амперометрического титрования неко- торых веществ ..........................................346 Таблица 41. Перенапряжение водорода и кислорода на раз- личных электродах ........... 362 Таблица 42. Потенциалы разложения 1 н. растворов неко- торых соединений .......................................363 Таблица 43. Длины волн спектра и соответствующие им окраски ......... ..................................... 364 Таблица 44. Определение металлов методом атомно-абсорб- ционной спектрометрии .......... 364 Таблица 45. Фотометрические методы определения некото- рых элементов . ........................................366 Таблица 46. Пламенно-фотометрический метод определения элементов . ............................................381 Таблица 47. Свойства некоторых растворителей ..... 382 Таблица 48. Экстракция органическими растворителями . . 388 А. Экстракция различных элементов в виде ди- тизонатов ..................................388 Б. Экстракция различных элементов в виде ди- этилдитиокарбаматов ........................392 В. Экстракция различных элементов в виде куп- ферронатов .................................. • 395 Г. Экстракция различных элементов в виде окси- хиполятов................................. 396 Д. Экстракция различных элементов хлороводо- родной, бромоводородной, иодоводородной и азотной кислот равным объемом диэтилового эфира ....................................... 398 Таблица 49. Константы распределения некоторых органиче- ских веществ между органическими раствори- t телями и водой .......... 399 5
Таблица 50. Разделение органических соединений .... 407 А. Классификация индивидуальных соединений по Их отношению к действию некоторых реактивов 407 Б. Состав групп ......................... 408 В. Принадлежность к основным группам различ- ных органических соединений...............411 Г. Распространенные соединения, положение кото- рых в группах трудно предвидеть ..... 412 Д. Разделение смесей ........... 416 Таблица 51. Вещества, применяемые для высушивания . . 417 А. Высушивание газов . ..................417 Б. Высушивание жидкостей................ 418 Таблица 52. Приготовление гигростатов ........ 418 Таблица 53. Ситовая шкала . ... . ....... 419 Таблица 54. Математическая обработка результатов анализа 420 А. Значения Q-теста в зависимости от общего чис- ла выполненных определений (п) и от принятой доверительной вероятности (а) ...... 420 Б. Значения коэффициентов Стьюдента для рас- чета доверительных границ..............422 Приложения. Примеры пользования некоторы- ми таблицами............................ 423 Таблица 5 ........................... ..... 423 Таблица 15...............................425 Таблица 17............................. 429 Таблица 19...............................430 Предметный указатель......................* 438
ПРЕДИСЛОВИЕ К ШЕСТОМ# ИЗДАНИЮ В настоящем издании пересмотрены и в ряде случаев заменены значения констант произведений растворимости, иониЭйцнн кис- лот н оснований, устойчивости комплексных соединений, стан- дартных окислительных потенциалов и т. п. — в соответствии с новыми опубликованными данными. В большей мере были использованы справочные издания: L. G. Sillen and А. Е. Martell, «Stability Constants of Metal-Ion Complexes», Special Publicatons n 17 and N 25, London, 1964, 1971; L. Meites, Handbook of analytical chemistry, London, 1963, Были учтены также данные по константам устойчивости гидроксокомплексов, вошедшие в очень ценное руководство#1 G. F. Baes. R. Е. Mesmer, «The Hydrolisis of Cations», N. Y.,' London, Sydney, Toronto, 1973. В «Справочник» введены новые таблицы: «Маскирование мешающих ионов» и «Атомно-абсорбциоиные методы определе- ния различных металлов». Широкое распространение в настоящее время электронных микрокалькуляторов сделало совершенно ненужным использо- вание логарифмов при проведении химико-аналитических и сте- хиометрических расчетов. Поэтому из «Справочника» изъяты данные о логарифмах атомных и молекулярных масс, коэффн-, циентов различных равновесий и т. п. Соответственно этому | были изменены и описания методов расчетов, приведенные в «Приложениях». Таблицы 39—42, составленные проф. МГУ П. К. Агасяиом, остались без изменений. Автор выражает глубокую благодарность рецензенту» рроф. Ю, А. Клячко за ценные советы н замечания. Ю. Ю. Лурье
ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ Численное выражение результатов проведенных измерений н последующие расчеты с этими числами требуют строгого со- блюдения ряда правил. Правило 1. Все числовые величины, как полученные изме- рениями непосредственно, так и производные от них, должны содержать столько значащих цифр, чтобы лишь последний знак был сомнительным; предпоследний знак должен быть точным. Например, число 20,24 мл, выражающее показание обычной бюретки, содержит надлежащее число цифр, ибо цифра 4 по- лучена приблизительной, сделанной на глаз, оценкой расстояния между краем мениска и ближайшим делением шкалы. Следо- вательно, эта цифра сомнительна — другой наблюдатель мог бы прочесть показание бюретки как 20,23 или 20,25 мл. Если при отмеривании раствора бюреткой нижняя граница мениска точно коснулась деления шкалы, показывающего 15 мл, то результат измерения должен быть выражен числом 15,00 мл, так как ошибка наблюдения не превышает 0,01—0,02 мл. Оба нуля в числе 15,00 мл будут значащими цифрами. Нули, стоящие в на- чале числа до первой отличной от нуля цифры, не считаются бначащими цифрами. Так, в числе, выражающем массу золы фильтра 0,00004 г, только одна значащая цифра — 4. Если масса определена в граммах и выражена числом 23,4 г, в котором последний знак недостоверен, то при желании представить эту массу в миллиграммах следует писать не 23 400 мг, что дало бы неверное представление о точности взвешивания, а 234-102 мг или 2,34-104 мг. Правило 2. При отбрасывании последней цифры, если эта цифра равна или больше 5, надо предыдущую цифру увеличить на 1. Так, при отбрасывании последней цифры в числе 16,236 получим 16,24. Правило 3. При сложении (или вычитании) нескольких чи- сел оставляют в результате вычисления столько цифр после запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом десятичных знаков. Правило 4. При умножении или делении предельная отно- сительная ошибка произведения или частного не может быть меньше, чем относительная ошибка в наименее точном из взятых чисел. Относительные ошибки обычно выражают в процентах г— 8
это отношение максимальной ошибки к самому ЧЙЙЯУ, уМйбЖей*' ное иа 100. Если надо, например, перемножить 0,0123-24,62-1,07461 И если принять, что максимальная абсолютная ошибка в каждом из этих чисел не превышает единицы в последнем знаке, то соответствующие относительные ошибки будут равны: —100 = 0,8 %; -±- . 100 = 0,04 %; 1 Zu Первое число имеет наибольшую относительную ошибку (0,8 %). Следовательно, и в произведении максимальная отно- сительная ошибка не меньше 0,8 %. Если сохранить в произве- дении три первые значащие цифры 0,325, то уже последняя цифра будет недостоверной, так как 0,8 % от 0,325 составляет около 0,003. Правило 5. Во всех промежуточных результатах следует сохранять на одну цифру больше, чем требуется в предыдущих правилах. В окончательном результате эта «запасная цифра» отбрасывается. Правило 6. Если некоторые данные имеют больше десятич- ных знаков (прн сложении или вычитании) или больше знача- щих цифр (при умножении и делении), чем другие, то их сле- дует предварительно округлить, сохраняя одну лишнюю цифру (см. правило 5). Наряду с чрезмерной, и к тому же необоснованной, точ- ностью вычислений большое распространение имеет и другая ошибка — излишняя точность отдельных измерений, приводящая к нахождению цифр, которые все равно будут отброшены при последующих вычислениях (если эти вычисления проводить пра- вильно). Химики-аналитики, например, привыкли все взвешивания проводить на аналитических весах с точностью до 0,0001 г и подолгу просиживать у весов, определяя верную цифру в чет- вертом десятичном знаке. Между тем такая точность часто бес- цельна. Приведем несколько примеров. 1. Определяют сурьму в красной меди, в которой содержа- ние сурьмы не должно превышать 0,003%. Для анализа берут навеску 10 г. С какой точностью надо взвешивать медиую стружку? Получаемый результат должен содержать не более двух значащих цифр, так как уже при содержании 0,0031 % Sb медь должна быть забракована. Большая точность не нужна, да по 9
существу применяемых методов он» и1 недостижима. Таким об- разом максимальная абсолютная ошибка в конечном результате равна ±0,0001 %, что составляет ±3,3 % от предельно допусти- МОТО содержания сурьмы в металле. Расчет проводят по фор- муле х = (a-100/g)0/o, где а — найденное содержание сурьмы; g — навеска. Если взять навеску с ошибкой в пределах ±0,1 г, то по Отношению ко всей навеске 10 г это составит относительную ошибку ±1 %, что значительно меньше ±3,3 %. Иначе говоря, если вместо 10 г меди отвесить 9,9 г или 10,1 г, то при со- держании сурьмы, равном 0,30 мг, это приведет в первом случае к результату 0,00303 % > во втором — к результату 0,00297%, что в обоих случаях будет округлено до 0,0030 %- Следова- тельно, взвешивание можно проводить на технических весах с ошибкой в пределах ±0,1 г. 2. Точность фотометрических методов анализа (особенно визуальных) невелика: ошибка не меньше 2—5 %, а в некото- рых методах она достигает 10 %. Согласно правилу 4, точность результата не может быть больше, чем точность наименее точ- ного измерения, и поэтому, как бы точно ин проводилось взве- шивание пробы для анализа, если этот анализ заканчивается фотометрическим измерением, то ошибка анализа будет в ука- занных пределах. Поэтому фотометрические методы применяют обычно для определения компонентов, содержащихся в исследуе- мом веществе в очень малых количествах, когда большая отно- сительная ошибка в получаемом результате вполне допустима. 3. В вычислении результатов титриметрических определений наименее точная цифра — число миллилитров титрующего рас- твора, израсходованного на титрование. Поскольку сотые доли миллилитра отмечаются лишь приблизительно, на глаз, можно принять, что максимальная ошибка отмеривания не меньше ±0,02 мл. Ошибка от натекания также равна 0,02 мл. Таким образом, общая ошибка может доходить до 0,04 мл. При об- щем расходе титрующего раствора 20 мл это составит 0,2 % (отн.). Отсюда следует, что, беря для анализа 1 г, вполне можно взвешивать с точностью до 1 мг: это дает относительную ошибку в ±0,5 мг, или 0,05 %. Если на титрование расходуется меньше 20 мл титрующего раствора, то при взятии навески требуется еще меньшая точность. Вместе с тем, отвешивание исходного вещества для уста- новки Титра надо проводить обязательно с точностью до еди- ницы в четвертом десятичном знаке, так как в этом случае берут навеску всего лишь около 0,2 г и >на титрование расходуется рколо 40 мл титрующего раствора, 10
надо заменить обычные бюретки весовыми бюретками, примене- ние которых совершенно устраняет ошибки, обусловленные нет точным отмериванием, натеканием и различием в температуре. Тогда уже взятие навески пробы станет наименее точной one- рацией и ее следует проводить с той относительной ошибкой, которая определяется точностью, требующейся в конечном ре- зультате (ошибка 0,01 % и менее), Все сказанное выше не должно приводить к выводу, что брать навеску для анализа можно всегда с ошибкой в пределах ±1 мг или большей. Наоборот, имеются случаи анализа, когда необходимо использование всей той точности, какую могут дать аналитические весы и когда даже точность микровесов оказы- вается недостаточной. Приведем два примера. 4. Красная медь электролитная должна содержать ие менее 99,95 % меди. Медь в этом случае определяют при помощи электролиза. С какой точностью надо взвешивать? Ошибка в конечном результате, выраженная в процентах, должна быть не более ±0,004 %. При взвешивании пробы крас- ной меди, равно как и при взвешивании платинового электрода до и после отложения на нем меди, нужно, очевидно, иметь не меньшую точность. Если взять для анализа 1 г пробы, то при максимальной точности взвешивания на аналитических весах ±0,2 мг относительная ошибка будет равна ±0,2 %, что зна- чительно больше допустимого. Поэтому в данном случае надо или применять еще более точные весы, чем обычные аналитиче- ские, или же (как это и делается) брать для анализа не менее 5 г анализируемого материала. 5. Предположим, что для определения цинка в медноцнн- ковом сплаве, содержащем около 20 % Zn, нет возможности взять навеску пробы, превышающую 0,02 г. Анализ заканчи- вают взвешиванием в виде Zn2P2O7. С какой точностью надо взвешивать? Результат анализа должен быть выражен с точностью до сотых долей процента (например 19,84 %), т. е. с допустимы! ошибкой 0,01 % (абс.); по отношению к содержанию цинка в 20 % это составляет ±0,05 % (отн.). В этих же границах допу- скаются ошибки при взвешивании навески металла и прока- ленного осадка Zn2P2O7. При навеске 20 мг величина ±0,05 %' составляет 0,01 мг; тот же процент от массы прокаленного осадка («8 мг) еще меньше, — около ±0,004 мг. Но микро- химические весы дают ошибку около ±0,01 мг. Следовательно, в данном случае даже при взвешивании на микровесах не обес- печивается необходимая точность. 11
Таблица 1 ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ МАССЫ Относительные атомные массы приведены по Международной Таблице 1983 года (ШРАС. Pure and Applied Chemistry, 1984, Vol. 56, 6, p. 654—694) с уточнениями, данными в 1985 г. Точ- ность указана для последней значащей цифры. Для элементов il04—107 в квадратных скобках приведены массовые числа наи- более устойчивых изотопов. Символ элемента Порядковый номер Название элемента Атомная масса Ас 89 Актиний 227,0278 Ag 47 Серебро 107,8682 ±3 Al 13 Алюминий 26,981539 ±5 / i 95 Америций * 243,0614 Ar 18 Аргон 39,948 ± 1 As 33 Мышьяк 74,92159 ±2 At 85 Астат * 209,9871 Au 79 Золото 196,9665 ± 1 В 5 Бор 10,811 ±5 Ba 56 Барий 137,327 ± 7 Be 4 Бериллий 9,01218 ± 1 Bi 83 Висмут 208,98037 ± 3 Bk 97 Берклий * 247,0703 Br 35 Бром 79,904 ± 1 C 6 Углерод 12,011 ± 1 Ca 20 Кальций 40,078 ± 4 Cd 48 Кадмий 112,411 ±8 Ce 58 Церий 140,115 ±4 Cf 98 Калифорний * 251,0796 Cl 17 Хлор 35,4527 ± 9 Cm 96 Кюрий * 247,0703 Co 27 Кобальт 58,93320 ± 1 Cr 24 Хром 51,9961 ±6 Cs 55 Цезий 132,90543 ±5 Cu 29 Медь 63,546 ± 3 Dy 66 Диспрозий 162,50 ± 3 Er 68 Эрбий 167,26 ± 3 Es 99 Эйнштейний * 252,0828 63 Европий 151,965 ±9 9 Фтор 18,9984032 ± 9 12
Продолжение табл. I Символ элемента Порядковый элемент Название элемента Атомная масса Fe 26 Железо 55,847 ± 3 Fm 100 Фермий * 257,0951 Fr 87 Франций * 223,0197 Ga 31 Галлий 69,723 ± 4 Gd 64 Гадолиний 157,25 ±2 Ge 32 Германий 72,61 ±2 H 1 Водород 1,00794 ± 7 He 2 Гелий 4,002602 ± 2 Hf 72 Г афний 178,49 ±2 Hg 80 Ртуть 200,59 ± 3 Ho 67 Гольмий 164,93032 ±3 I 53 Иод 126,90447 ±3 In 49 Индий 114,82 ± 1 Ir 77 Иридий 192,22 ±3 К 19 Калий 39,0983 ± 1 Kr 36 Криптон 83,80 ± 1 Ku 104 Курчатовий * [261] La 57 Лаитаи 138,9055 ±2 Li 3 Литнй 6,941 ±2 Lr 103 (Лоуренсий *) 260,1054 Lu 71 Лютеций 174,967 ± 1 Md 101 Менделевий * 258,0986 Mg 12 Магний 24,3050 ± 6 Mn 25 Марганец 54,93805 ± 1 Mo 42 Молибден 95,94 ± 1 N 7 Азот 14,00674 ± 7 Na 11 Натрий 22,989768 ± 6 Nb 41 Ниобий 92,90638 ± 2 Nd 60 Неодим 144,24 ± 3 Ne 10 Неон 20,1797 ±6 Ni 28 Никель 58,69 ± 1 No 102 (Нобелий) * 259,1009 Np 93 Нептуний * 237,0482 Ns 105 Нильсборий * [2621 О 8 Кислород 15,9994 ±3 Os 76 Осмий 190,2 ± 1 P 15 Фосфор 30,979762 ± 4 Pa 91 Протактиний * 231,0359 ?b 82 Свинец 207,2 ± 1 Pd 46 Палладий 106,42 ±1 13
Продолжение табл, I Символ элемента Порядковый номер Название элемента Атомная масса Pm 61 Прометий * 144,9128 Ро 84 Полоний * 208,9824 Рг 59 Празеодим 195,08 ± 3 Pt 78 Платина 195,08 ±3 Pu 94 Плутоний * 244,0642 Ra 88 Радий * 226,0254 Rb 37 Рубидий 85,4678 ± 3 Re 75 Рений 186,207 ± 1 Rh 45 Родий 102,90550 ±3 Rn 86 Радой * 222,0176 Ru 44 Рутений 101,07 ± 2 S 16 Сера 32,066 ± 6 Sb 51 Сурьма 121,75 ±3 Sc 21 Скандий 44,955910 ±9 Se 34 Селен 78,96 ± 3 Si 14 Кремний 28,0855 ± 3 Sm 62 Самарий 150,36 ±3 Sn 50 Олово 118,710 ±7 Sr 38 Стронции 87,62 ± 1 Ta 73 Тантал 180,9479 ± 1 Tb 65 Тербий 158,92534 ±3 Tc 43 Технеций * 97,9072 Те 52 Теллур 127,60 ±3 Th 90 Торий * 232,0381 ± 1 Ti 22 Титан 47,88 ± 3 T1 81 Таллий 204,3833 ± 2 Tm 69 Тулий 168,93421 ± 3 U 92 ‘ Уран * 238,0289 ± 1 V 23 Ванадий 50,9415 ± 1 ' ’ w 74 Вольфрам 183,85 ±3 Xe 54 Ксенон 131,29 ±2 Y 39 Иттрий 88,90585 ± 2 Yb 70 Иттербий 173,04 ± 3 .<Zn 30 Цинк 65,39 ± 2 Zr 40 Цирконий 91,224 ±2 * Элемент не нмеёт стабильных изотопов. Помечен изотоп с наиболее продолжительным периодом полураспада. . И
Таблица‘2 РАДИОАКТИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ Символ Поряцко- ВЦЙ Номер Массовое число наиболее долго живущего изотопа 1 Период полураспада * Г Излучение Ас 89 227 21,773 года Г, (а) Ат 95 243 7,37 • 103 лет а At 85 210 8,1 ч Э. 3 Bk 97 247 1,3 • 103 лет а Cf 98 251 900 лет а Cm 96 247 1,58 • 107 лет а Es 99 252 472 дня а Fm 100 257 100,5 дней а Fr 87 223 22 мнн г Ku 104 261 65 с а Lr 103 260 3 мин а Md 101 258 55 дней а No 102 259 58 мин а Np 93 237 2,14 • 10е лет а Pa 91 231 3,28- 104 лет а Pm 61 145 18 лет ₽' Po 84 209 102 г а Pu 94 244 8,2 • 107 лет а Ra 88 226 1600 лет а Rn 86 222 3,824 дия а Tc 43 98 4,2 • 10е лет ₽ Th 90 232 1,40-10*° лет а U 92 238 4,468 • 10® лет а Ns 105 262 34 с а 106 263 0,9 с а * По данным ГОРАС, Pure and Applied Chemistry, vol. 58, 6, p. 654-6941 Таблица 3 ИОННЫЕ РАДИУСЫ Виачения ионных радиусов даны в нанометрах (нм) при ко- ординационном числе, равном 6. Поправка при координацион- ном числе, равном 4, составляет —6 %, при координационном числе 8 она равна +3 %, а при координационном числе 12 составляет +12 %. * . — Элемент, ион Заряд ноца Радиус, нм по Гольд- шмидту по Полин- ГУ по Белову и Бокию по другим авторам Ас +3 — 0,111 —— Ag +1 0,113 0,126 0,113 чА1 +3 0,057 0,050 0,057 **-
Продолжение табл. 3 Радиус, нм Элемент, иои Заряд иона по Гольд- шмидту по Полин- гу по Белову и Бокию по другим авторам Ат +6 0,071; 0,08в +4 —— — 0,085 0,089 +3 —— 0,100 0,099 As +5 —, 0,047 0,047 — +3 0,069 — 0,069 — —3 — 0,222 0,191 —— At 4-7 — —, —. 0,051 — 1 — 0,227 Au +3 — 0,090; 0,091 + 1 — 0,137 0,137 —— В +3 — 0,020 0,020 — bf; —1 — — — 0,228 Ba +2 0,143 0,135 0,138 — Be 4-2 0,034 0,031 0,034 Bi +5 — 0,074 0,074 — +3 —— 0,116 0,120 — -3 — —— 0,213 — Br +7 0,039 0,039 — +5 —• 0,0147 — 1 0,196 0,195 0,196 — C +4 0,020 0,015 0,020 — —4 0,260 0,260 — CN' — 1 — — 0,192 Ca +2 0,106 0,098 0,104 — Cd 4-2 0,103 0,097 0,099 — Ce +4 0,102 0,101 0.088 0,094; 0,092 +3 0,118 — 0,102 0,107; 0,105 Cl +7 — 0,026 0,026 — +5 .— — — 0,034 — 1 0,181 0,181 0,181 — cio; — 1 — — — 0,236 Co 4-3 — — 0,064 — 4-2 0,082 0,072 0,078 — Cr 4-6 0,035 0,052 0,035 0,052; 0,053 4-3 — 0,064 0,064 — 4-2 —. __ 0,083 0,083 CrOf —2 — — — 0,300 Cs 4-1 0,165 0,169 0,165 — Cu 4-2 —— —. 0,080 0,072; 0,082 4-1 —— 0,096 0,098 0,096 Dy 4-3 0,107 —. 0,088 0,092; 0,098 Er 4-3 0,104 —. 0,085 0,089; 0,095 Eu 4-3 0,113 — 0,097 0,100 4-2 и — — 0,119 F 4-7 —— 0,007 —— 0,009 —1 0,133 0,136 0,133 — 16
Продолжение табл. 3 Элемент, ИОН Заряд иона Радиус, нм по Гольд- шмидту по Полин- гу по Белову и Бокию Г по другим автора* Fe +3 0,067 0,060 0,067 +2 0,083 0,075 0,080 —— Fr +1 — — — 0,174; 0,175 Ga +3 0,062 0,062 0,062 Gd] +3 0,111 —— 0,094 0,100 Ge +4 0,044 0,053 0,044 0,053 +2 — — 0,065 0,070 —4 — 0,272 — 0,248 H — 1 0,154 0,208 0,136 Hf +4 — — 0,082 0,080 Hg +2 0,112 0,110 0,112 0,110 Ho +3 0,105 —— 0,086 0,097 I +7 — 0,050 0,050 —« +5 0,094 — — — 1 0,220 0,216 0,220 In +3 0,092 0,081 0,092 — +1 — — 0,130 0,120 Ir +6 ,—- — — 0,056 +4 0,066 0,064 0,065 —— +3 — — 0,075; 0,081 +2 — — — 0,089 К + 1 0,133 0,133 0,133 — La +4 —— — 0,090 — +3 0,122 0 115 0,104 — LI + 1 0,078 0,060 0,068 —— Lu +3 0,099 —— 0,080 —« Mg +2 0,078 0,065 0,074 —« Mn +7 — 0,046 0,046 — +4 0,052 0,050 0,052 —« +3 0,070 0,062 0,070 — +2 0,091 0,080 0,091 —- Mo +6 ,—. 0,062 0,065 0,070 +4 0,068 0,066 0,068 — MoOf —2 — — 0,345 N +5 0,015 0,011 0,015 — +3 —— — — 0,016; 0,013 —3 — 0,171 0,148 0,160 nh; + 1 0,143 — — 0,159 no; —1 — — — 0,189; 0,257 Na + 1 0,098 0,095 0,098 — Nb +5 0,069 0,070 0,066 — +4 —— 0,077 0,067 0,077 Nd +3 0,115 —— 0,099 0,103 Ni +3 —— — — 0,059 +2 0,078 0,069 0,074 — If
Продолжение табл. 3 Элемент, 1 мои Заряд иона Радиус, нм ио Гольд- шмидту по Полин- гу По Белову и Бокию по другим авторам Np +6 — 0,076; 0,082 +5 ' —— —• — 0,082; 0,088 +4 — 0,088 0,091; 0,092 +3 — — 0,102 0,104; 0,101 О +6 0,009 0,009 0,009 — —2 0,132 0,140 0,136 — ОН’ — 1 — — м 1 , 0,153; 0,133 он; +1 — — — 0,135 Os 4-8 — — 0,057; 0,063 +4 0,067 0,065 0,065 — 4-3 — . 0,081 4-2 — — м 1 , 0,089 р +5 0,035 0,034 0,035 4-3 м > — —3 0,212 0,186 0,212 РО43- -3 — — 0,300 Ра 4-5 — —— 0,087; 0,090 4-4 — 0,091 0,096 РЬ 4-3 — 0,106 0,108 4-4 0,084 0,084 0,076 —>• Pd 4-2 0,132 0,121 0,126 — 4-4 — 0,064 0,064 4-2 0,085; 0,088 Pm 4-3 0 098 0,102 Pr 4-4 0,100 0,092 0,091 4-3 0,116 — 0,100 0,104 Pt 4-4 —- 0,064 0,064 +2 0,080; 0,085 Pu +6 0,073; 0,081 4-5 0,087 4-4 — 0,086 0,090 Pa 4-3 — 0,101 0,103 4-2 0,152 — 0,144 —- Kb 4-1 0,149 0,148 0,149 — Ke 4-7 0,056; 0,057 4-6 — 0,052 0,061 4-4 м • 0,070; 0,072 Kh 4-4 м. 0,065 0,071 Ku 4-3 0,068 — 0,075 0,072 4-8 — 0,054; 0,053 4-4 0.065 0,063 0,062 4-3 0,077 S 4-6 0,034 0,029 0,029 4-4 —- — 0,037 Sir —2 0,174 0,184 0,182 —1 в* м 0,200 К
Продолжение табл. 3 Элемент, нон Заряд нона Радиус, им по Гольд- шмидту по Полин- гу по Белову н Бокию ио другим авторам SO1' 4 —2 — — — 0,295 kso; —I — — — 0,206 Sb +5 — 0,062 0,062 +3 0,090 — 0,090 — —3 —— 0,245 0,208 Sc +3 0,083 0,081 0,083 ! < Se +6 0,035 0,042 0,035 — +4 — — 0,069 — —2 0,191 0,198 0,193 >. Si +4 0,039 0,041 0,039 1^ —4 0,198 0,271 — 0,270 SiO«- —4 — — — 0,290 Sm +3 0,113 — 0,097 0,101 +2 —— —— 0,120 Sn +4 0,074 0,071 0,067 1^ +2 — — 0,102 0,093 —4 0,215 0,294 —— Sr +2 0,127 0,113 0,120 Ta +5 — — 0,066 0,070 Tb +3 0,109 — 0,089 0,099 Те +6 — 0,056 0,056 —. +4 0,089 0,081 0,089 — Th —2 0,211 0,221 0,211 +4 0,110 0,102 0,095 Ti +3 — —— 0,108 0,111 +4 0,064 0,068 0,064 —— +3 0,069 0,069 0,069 — +2 0,080 —— 0,078 T1 +3 0,105 0,095 0,105 —— + 1 0,149 0,144 0,136 — Tm +3 0,104 — 0,085 0,095 U +6 —• — — 0,080; 0,083 +5 — — —— 0,084; 0,089 +4 0,105 0,097 0,095 — +3 — —— 0,104 0,105 V +5 0,040 0,059 0,040 0,059; 0,060 +4 0,061 —— 0,061 0,065 +3 0,065 0,066 0,067 0,074 +2 0,072 —— 0,072 0,086 W +6 — — 0,065 0,063 +4 0,068 0,066 0,068 "Г* Y +3 0,106 0,093 0,097 —4 Yb +3 р.юо — 0,081 0,094 Zn +2 — — 0,107 +2 1 0,083 0,074 6,083 * W •Zr +4 0,087- 0,080 0,082 1$
Таблица 4 ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ МАССЫ АТОМОВ, МОЛЕКУЛ И АТОМНЫХ ГРУПП Таблица составлена по Международным атомным массам 1983— 1985 гг; все сложения атомных масс проводились в соответ* ствии с правилами 2 и 3 (см. «Предварительные замечания»} и лишние десятичные знаки были отброшены. Формула Масса Формула Масса Ag 107,8682 А1Вг3 266,694 2Ag 215,7364 А1(С2Н3О2)з .... 204,114 3Ag 323,6046 (ацетат) Ag3AsO3 446,524 Al(C9HeON)3 .... 459,44 Ag3AsO4 462,524 (оксихинолят) AgBr 187,772 A1(Ci3Hio02N)3 . . . 663,67 AgC2H3O2 166,913 (беизоилфенилгндрок- (ацетат) силамни) AgCeH4N3 ..... 225,986 А1С13 133,341 (бензтриазолид) А1С1з-6Н2О .... 241,432 AgC7H4NS2 274,12 A1F3 83,97675 (меркаптобеизтиазо- A1F6 140,97195 лид) A1K(SO4)2.12Н2О cm. AgCN 133,886 KA1(SO4)2- 12Н2О Ag2CO3 275,746 A1NH4(SO4)2. 12H2O AgCl 143,3209 CM. Ag2CrO4 331,730 NH4A1(SO4)2. 12H2O Ag2Cr2O7 431,725 A1(NO3)3 212,996 AgF 126,8666 A1(NO3)3 • 9H2O . . . 375,134 Ag3Fe(CN)6 .... 535,56 AljOg ....... 101,961 Ag4Fe(CN)6 .... 643,43 1/6A12O3 .... 16,9935 Agl 234,7727 A1(OH)3 78,004 Ag2MoO4 327,67 A1PO4 121,953 AgNO2 153,874 A12(SO4)3 342,15 AgNO3 Ag2O 169,873 231,735 A12(SO4)3. 18H2O . . 666,43 AgOCN 149,885 74,9216 Ag3PO4 418,576 As Ag2S 247,80 l/2As 37,4608 AgSCN 165,95 l/3As 24,9739 Ag2SO4 311,80 l/5As 14,9843 AgVO3 206,808 2As 149,8432 Ag3VO4 438,544 AsBr3 314,634 AsCl3 181,281 Al 1/3 Al 2A1 3A1 4A1 БА1 6A1 26,98154 8,993847 53,96308 80,94462 107,92616 134,9077 161,8892 AsC15 AsH3 AsOg ........ AsO4 AS2O3 ....... I/4AS2O3 ...... 252,187- 77,9452 122,920’ 138,919, 197,84 И 49,4604 229,840 20
'Прод<шиеш1е табл. 4 формула Масса Формула Маси г AS2O7 ....... AsS4 As2s3 ....... As2s3 261,839 203,18 246,04 310,17 Ва(С1О4)2 . , . , . Ва(С1О4)2.ЗН2О * . ВаСгО4 ...... BaF2 Ba(NO3)2 BaO 1/2ВаО ВаО2 Ва(ОН)2 Ва(ОН)2*8Н2О . . . 1/2Ва(ОН)2 • 8Н2О BaSO3 BaSO4 BaSeO4 BaSiF6 336,22ft 390,274 253,321 175,324 261,337 153,326 76,663 169,326 171,342 315,464 157,732 217,39 233,39 280,29 279,41 Au l/3Au 2Au AuC2H3O2S (тиогликолят) AuH(C9H6NS)4 . . . (8-меркаптохинолнн) AuCN Au(CN)2 Au(CN)4 AuCl3 AuC13-2H2O .... AuC14 В 1/3B 2B ЗВ 4B ВВг3 ВС13 BF3 bf4 BF4H(C2oH16N4) . . . (нитрон) BO2 ........ во, B2O3 ........ B4O7 196,96654 65,65551 393,9331 288,077 838,85 222,984 249,002 301,037 303,326 339,356 338,779 10,811 3,6037 21,62 32,43 43,24 250,523 117,17 67,806 86,805 400,19 42,810 58,809 69,620 155,24 Be l/2Be 2Be BeCO3 BeCO3 • 4H2O .... Be (CO3)2(OH)3CO(NH3)ex X 5H2O Be(C8HnO2)2 .... (2,2’-ди мети лгекс а н - дион-3,5) ВеСггНмС^ ..... (2-оксинафтойиый альдегид) ВеС12 ВеС12-4Н2О . . . . BeF2 BeF4 Be(NO3)2 • ЗН2О . . . 9,01218 4,50509 18,02436 69,021 141,083 440,26 291,39 351,36 79,918 151,979 47,0090 85,0058 187,067 Ba 1/2Ва 2Ва ЗВа ВаВг2 ВаВг2«2Н2О .... ВаСО3 Ва(С2НзО2)2 • Н2О . . (ацетат) ВаС2О4 ...... (оксалат) ВаС12 ВаС12-2Н2О . . . . Ва(СЮ3)2 • Н2О ... 137,327 68,664 274,65 411,99 297,135 333,166 197,336 273,432 225,347 208,232 244,263 322,244 ВеО Ве(ОН)2 Be2P2O7 BeSO4 BeSO4-4H2O . . . . 25,0116 43,0269 191,968 - 105,08 177,14 Bi l/3Bi 2Bi BiCgHgOg (пирогаллат) Bi(C9H6ON)3 .... (оксихинолят) 208,98037 69,66012 417,9607 332,07 641,44 2»
Продолжение табл. 4 Формула ' Масса ' Формула Масса В1(СеВДЖ)3.Н2О 659,45 'CH (оксихинолят) 4CH 52,076 Bi(C8H6N2S3)3-0,5H2O 894,01 5CH 65,095 (висмутиол II) 6CH 78,114 Bi(C12H10ONS)s-H2O 875,85 CH2 14,027 (тионалид) 2CH2 1 28,054 BiCl3 315,339 3CH2 42,080 BiCr(SCN)e .... 609,5 4CH2 56,108 ВПз 589,694 5CH2 70,13 Bil4 716,598 6CH2 84,16 (Bii4H)(CsH7ON) . . 862,77 CH3 15,035 (оксихинолин) 2CH3 30,070 (B1I4H)(C1OH9N) . . . 860,79 ЗСН3 45,104 (хинальдин) 4CH3 60,139 Bi(NO3)3 ...... 394,995 5CH3 75,17 (BiNO3)3 • 5H2O . . . 485,072 6CH3 90,21 Bi2o3 ....... 465,959 CH4 16,043 (BiO)2CO3 • 0,5H2O 518,976 C2H2 26,038 BiOBr 304,884 C2H5 29,062 BiOCl? 260,433 2C2O5 58,123 (BiO)2Cr2O7 .... 665,948 3C2H5 87,19' BiONO3-H2O. . . . 305,000 77,11 BiPO4 303,952 2C6H5 154,22 B12S3 ....... 514,16 3C6H6 231,33 ». — C10He 126,16 Br 79,904 c10H7 127,17 2Br 159,808 С.оНз 128,17 3Br 239,712 (нафталин) 4Br 319,616 СН3Вг 94,939 5Br 399,52 CHCl, 119,378 6Br 479,42 CH3C1 50,488 BrO 95,903 CH3F 34,033 BrO3 127,902 CH3I 140,939 1/бВгОз .... 21,317 CH2N2 42,040 • 2CH2N2. . . . 84,081 C2H8N2 60,099 c 12,011 (этилендиамин) 2C 24,022 C6H6N 79,10 3C 36,033 (пиридин) 4C 48,044 2C6H6N 158,20 5C 60,055 4CSH6N 316,41, 6C 72,07 ОгоН1бЫ4 • ••••• 312,371 '8C 96,09 (нитрон) 9C 108,10 C20HieN4-HClO4 . . 412,83 CC14 153,823 C20H,eN4 • HNO3 . . . 375,39 к CH 13,019 CH2O 30,026 2CH 24,038 CH3O 31,034 3CH ...... 39,057 2CH3O 62,068 22
Продолжение табл. 4 Формула ( Масса 1 Формула .Масса сн4о 32,042 Са(СгНзО2)2 • • • • 158,167 С2Н3О .... ... 43,045 (ацетат) C32H3O2 59,045 Са(СзНбОз)2 . • . . 218,220 (ацетат-ион) .... (лактат) С2Н8О 46,069 Са(С3Н5О3)2 • 5Н2О 308,296 С4Н4О6 • 148,072 Са3(СвН5О7)2 .... 498,44 (тартрат-ион) (цитрат) СвН5О7 189,10 Са3(СбН6С)7)2 • 4Н2О 570,50 (цитрат-ион) Ca(C10H7N4O5)2 • 8Н2С) 710,58 С6Н6О 94,11 (пикролонат) (фенол) СаСЫ2 80,102 c7h6o2n 136,13 (цианамид) (антранилат-ион) СаСОз 100,087 C9H6ON 144,15 1/2СаСО3 . . . 50,044 (оксихинолят-ион) СаС2О4 ...... 128,098 C9H7ON 145,16 1/2СаС2О4 . . . 64,049 (оксихинолин) СаС2О4-Н2О .... 146,113 CN 26,018 СаС12 110,984 2CN 52,035 СаС12-6Н2О . . . . 219,076 3CN 78,053 Са(С1О)2 142,983 4CN 104,071 Са(С1О)2-4Н2О . . . 215,044 5CN 130,09 СаСгО4 156,072 6CN 156,11 СаСгО4-2Н2О . . . 192,102 CNO см. OCN CaF2 78,075 CNS см. SCN Ca2Fe(CN)e- 12Н2О 508,30 СО 28,010 СаН2 42,094 СОл 44,010 Са(НСО3)2 162,112 1/2СО2* 22,005 1/2Са(НСО3)2 . . 81,056 2СО2 88,020 СаНРО4 136,057 ЗСО2 132,029 Са(НРО4) • 2Н2О . . 172,088 СО3 60,009 Са(Н2РО4)2 234,052 1/2СО3 30,005 Са(Н2РО4)2 • Н2О . . 252,068 2СО3 120,018 Ca(HS)2-6H2O . . . 214,32 ЗСО3 180,028 Ca(HSO3)2 202,22 С2О4 ........ 88,020 Cal2 293,887 со2н 45,018 CaMo04 200,02 CO(NH2)2 60,056 Ca(NO3j2 164,088 CS2 1 76,14 Ca(NO3)2 • 4H2O . . . 236,149 CS(NH2)2 76,12 CaO 56,077 —. l/2CaO 28,039 Са 40,078 2CaO 112,155 1/2Са 20,039 Ca(OH)2 74,093 2Са 80,16 l/2Ca(OH)2 . . . 37/>46 ЗСа 120,23 Ca(PO3)2 । 198/122 СаВг2 ....... 199,89 Ca3(PO4)2 ..... 310,18 СаВг..бН2О .... 307,98 CaS . . 1 72,144» СаС» 64,100 CaSOs . ' ЛЭДД** Са(СНО2)д 130,113 CaS03-2H20 .... (формиат) ‘ 1
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса CaSO4 136,142 CdNH4PO4-H2O . . 243,436 CaSO4-l/2H2O . . . 145,149 Cd(NO3)2 236,421 CaSO4-2H2O. . . . 172,172 Cd(NO3)2 • 4H2O . . . 308,482 Са82Оз •••••• 152,21 CdO 128,410 CaS2O3*6H2O • . . 260,30 Cd(OH)2 146,426 CaSiF6 182,154 Cd2p2O? 398,766 CaSiO3 116,162 CdS 144,477 CaWo4 287,93 CdSO4 CdSO4-8/3H2O . . . 208,475 256,515 Cd 112,411 l/2Cd 56,206 Ce 140,115 2Cd 224,822 l/4Ce 35,0288 CdBr3 272,22 l/2Ce 46,705 CdBr2-4H2O .... 344,28 2Ce 280,23 Cd(C2H3O2)2 .... 230,50 Ce(C2H10N2)2(SO4)4 - (ацетат) •7H2O 774,71 Cd(C2H3O2)2-2H2O 266,53 (этилендиаммонии) Cd(C5H5N)2(SCN)2 386,73 Ce(C9H6ON)3 .... 572,57 (пиридин) (оксихинолят) Cd(C6H5N)4(SCN)2 544,98 Ce2(C2O4)3 544,29 Cd(C7H4NS2)2 . . . 444,90 Ce2(C2O4)3 • 9H2O . . 706,43 (меркаптобензтиазо- СеС13 246,48 лид) CeCl3-7H2O . . . . 372,58 Cd(C7HeO2N)2 . . . 384,67 Ce(NH4)2(NO3)6 . . . 548,25 (антранилат) Ce(NH4)2(NO3)6 • 2H2O 584,25 Cd(C9H6ON)2 .... 400,72 Ce(NH4)4(SO4)4 • 2H2O 632,55 (оксихинолят) Ce(NO3)3 ...... 326,13 Cd(C9HeON)2 2H2O 436,75 Ce(NO3)3 • 6H2O . . . 434,22 Cd(ClcH6O2N)2 . . . 456,74 CeO2 172,11 (хинальдннат) Ce2O3 328,23 Cd(C13H3O2N)2 . . . 532,83 Ce3O4 484,35 (оксифенилбензокса- CePO4 235,09 зол) Ce(SO4)2 333,24 Cd[(C2H6O)2PSS] . . 482,87 Ce(SO4)2- 4H2O . . . 404,30 (о, о’-диэтилднтиофос- Ce2(SO4)3 568,42 фат) (C<lBr4H2)(C23H24O2N4)2 (диаитнпирилметан) 1210,98 Ce2(SO4)3 • 8H2O . • 712,54 35,4527 Cd(CN)2 164,45 Cl CdCO3 172,42 2C1 70,906 CdCl2 183,32 3C1 106,359 CdCl2-2,5H2O . . . 228,35 4C1 141,812 CdCl2-H2O 201,33 5C1 177,27 CdHg(SCN)4 .... 545,33 6C1 212,72 Cdl2 366,220 CIO 51,452 [CdI4][AsCH3(C6H6)3]s 1262,58 C1O2 67,452 (трифенилметиларсо- C1O3 83,451 нийиодид) CIO* 99,451 24
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса Со 58,93320 Сг(МОз)з ...... 238,011 1/ЗСо 19,64440 Cr(NO3)3 • 9H2O . . . 400,149 1/2Со 29,46660 CrO . 67,996 2Со 117,8664 CrO3 99,994 ЗСо 176,7996 CrO4 115,994 CoAg3(CN)e .... 538,64 i/3Cro4 .... 38,6646, СоВг2 218,741 Cr2O3 151,990 СоВг2-6Н2О . . . . 326,833 l/2Cr2O3 .... 75,995 Со(С2Н3О2)2 • 4Н2О 249,084 Cr2O? ....... 215,988 (ацетат) Cr(OH)3 103,018 Co(C5H5N)4(SCN)2 491,51 CrPO4 146,968 (пиридин) Cr2(SO4)3 392,18 Со3(С6Н5О7)2- 4Н2О (цитрат) 627,063 Cr2(SO4)3 • 18H2O . . 716,46 331,194 Cu l/2Cu 2Cu 63,546 31,7730 127,092 190,64 223,354 Co(C?H6O2N)2 • • • (антранилат) Co(CsHeON)2 • 2Н2О 383,269 (оксихинолят) 3Cit Co(C|0C6O2N)3 • 2Н2О 611,453 (а-нитрозо-р-нафто- лят) Co(C12H3N2)2(SCN)2 (фенантролин) СоС204 • 2Н2О . . . Cu(C2H3O2)2 • H2O . . 199,651 535,52 182,983 129,839 237,931 174,927 491,86 496,083 182,943 291,035 74,9326 165,865 240,797 291,810 (ацетат) Cu(C6H5N)2(SCN)2 (пиридин) Cu(C7H6O2N)2 ... 337.92 335,81- СоС12.6Н20 .... СоСг04 CoHg(SCN)4 .... [Co(NH3)B][Co(N02)6] Co(NO3)2 Co(NO3)2 • 6H2O . . . СоО Co2o3 ....... CO3O4 • (салнцилальдоксимат или антранилат) Cu(C9H6ON)2 • • • (оксихинолят) Cu(C10H6O2N)2 • H2O (хннальдннат) Cu(C12Hl0ONS)2« Н2О (тионалид) CuCl4HHO2N .... (купрон, а-бензоинок- 351,85 425,89 514,13 288,79 CoS CoSO4 CoS04-7H20 . . . . 91,00 155,00 281,11 сим) CuCN CuCl CuCl2 89,564 98,999 134,452 51,9961 CuCl2.2H2O .... 170,483 Cr CuHg(SCN)* .... 496,47 l/3Cr 17,3320 Cui 190,451 2Cr 103,992 Cu(NO3)2 187,556 3Cr 155,988 Cu(NO3)2 • 3H2O . . . 241,602 CrCl2 122,902 Cu(NO3)2 6H2O . . . 295,648 CrCl3 158,355 CuO 79,545 CrCl3-6H2O .... 266,447 l/2CuO 39,773 CrK(SO4)2- 12H2O cm. Cu(OH)2 97,561 KCr(SO4)2.12H2O Cu2O 143,091 25
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса Cuj(OH)aCOa • • • • 221,116 FePO* 150,818 CuS 95,61 FeS 87,91 CiijS 159,16 FeS2 119,98’ CuSCN 121,63 FeSO4 151,91 CuSO4 159,61 FeSO4.7H2O .... 278,01) CuSO4.5H2O .... 249,69 Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3-9H2O • . 399,88. 562,02- F 18,998403 2F 37,996806 Ga 69,723 3F 56,995209 2Ga 139,45 4F 75,993612 Ga(C9H4Br,ON')3 . . 975,56 5F 94,99202 (5, 7-дибромокснхино- 6F 113,99041 лят) (CeH5)3SnF 369,026 Ga(C9H6ON)3 .... (оксохинолят) 502,18 Fe 55,847 (СаНС14)С2бНзо^402 643,09 l/3Fe 18,6157 (диантипирнлпропил- l/2Fe 27,9235 метан) 176,08 2Fe 111,69 GaCl3 3Fe 167,54 Ga4[Fe(CN)e]3 • • • 914,75 FeBr3 FeBr3-6H2O .... 295,559 403,651 Са2Оз • •••♦•• 187,44 Fe3C 179,55 Ge 72,61 Fe(C6H5O2N2)3 . . . 467,20 2Ge 145,22 (купферонат) [Ge(O2CeH4)3] • Fe(C9H6ON)3 .... 488,31 • [Cd (C12H3N2)2J . . 869,73 (оксихинолят) 961,68 (пирокатехин) (фенан- Fe(C9H4ONBr2)3 . . тролнн) 214,42 '(5, 7-дибромоксихино- GeCl4 ляг) GeO2 104,611 lFe(CN)3 FeCO3 FeClu FeCl2.4H2O . . . . FeCl3 FeCl3-6H2O . . . . Fe(HCO3)2 211,953 115,856 126,753 198,814 162,206 270,298 177,881 GeS2 136,74 H 2H 3H 4H 5H 1,00794 2,0159 3,0238 4,0318 5,040 6,048 7,056, 8,064 9,071. 141,943 411,848 87,813 43,818 61,833 80,912- 96,9111 J FeNH4(SO.)2.12H2O Fe(NH4)2(SO4)2- 6H2O 482,20 6H 392,14 7H Fe(NO3)3 241,862 8H FejNO3)3 • 6H2O . . . FeO Fe2O? i/6Fe2O3 .... i/2Fe2O3 .... FegOl1 Fe(OH)i . . . • • . Fe(OH)3 . Л 349,954 71,846 159,69 26,615 79,846 231,54 89,862 106,869 9H H3AsO4• HAuCl4-4H2O . . . hbf4 HBO2 . H3BO3 HBr HBrO Я.
Продолжение табл. 4 Формула Масса 1, Формула Масс* HBrO-j 128,910 HzC2O4 ....... 90,035 нснб2 46,026 (щавелевая) (муравьиная) Н2^>2^4 * 2HgO • • • • 126,066 HC2H3O2 • ••••• 60,052 1/2Н2С2О4 • 2Н2О . . 63,033 (уксусная) НС1 36,461 НС3Н6Оэ 90,079 нею 52,460 (молочная) НС1О3 84,459 НС4Н4О6 149,080 НС1О4 100,459 (гидротартрат-нои) Н2СгО4 118,010 Н2С4Н4О4 118,089 Н2СГ2О7 218,004 (янтарная) HF 20,00634 Н2С4Н4О6 134,088 HI 127,9124 (яблочная) НЮ 143,9118 Н2С4Н4Ов 150,088 НЮз 175,911 (винная) ню4 191,910 Н3С6Н5О7 192,13 н5ю6 227,941 (лимонная) Н2Мо04-2Н20 . . . 179,98 Н3С6Н5О7 • Н2О . . . 210,14 HNO2 47,0134 НС6Н7О6 ..«••• 176,13 HNO3 63,013 (аскорбиновая) HNO3(C20Hi6N4) ... 375,39 HC6HeO3NS .... 173,19 (нитрон) (сульфаниловая) НО См. ОН HCeH6O3NS • 2Н2О 209,22 Н2О 18,0153 НС7Н5О2 122,12 । 2Н2О 36,0306 (бензойная) ЗН2О 54,046 НС7Н5О3 138,12 , 4Н2О 72,061 (салициловая) 5Н2О 90,076 HC7H6O2N 137,14 6Н2О 108,091 (антраниловая) 7Н2О 126,107 НС9Н4О4 165,13 8Н2О 144,122 (гидрофталат-ион) 9Н2О 162,138 Н2СзН4О4 166,13 Н2О2 34,0147 Хфталевая) 1/2Н2О2 .... 17,0073 H2C7H4O6S 218,19 2Н2О2 68,029 (сульфосалициловая) НРО3 79Д80 H2C7H4O6S • 2Н2О . . 254,22 НРО4 95,979 HC10HsO2N 173,17 Н2РО4 96’987 (хинальдиновая) Н3РОа 65,9964 HC10H6O2N • 2Н2О . . 209,20 Н3РО3 81>96 97,995 HC10H12O8N2 .... 292,25 Н3РО4 (этилендиамннтетра- Н4Р2О7 . 177^975 [уксусная, ЭДТУ, ком- плексон II) HReO4 HS см. SH .... 251,213 |HCN 27,026 H2S 34,08 НСО» 45,018 1/2H2S 17,04 2НСО» 90,035 HSCN 59,09 ЗНСО2 135,053 HSO3 81j)7 162,13 нсоа 61,017 2HSO3 н»со» 62,025 H2SOa *82Д8
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса HSO4 97,07 I 126,9047 H2SO4 98,08 21 253,809 1/2H2SO4 .... 49,040 31 380,714 2H2SO4 196,16 41 507,619 H2S2O3 114,15 51 634,524 H2SO5 114,08 61 761,427 HSO3NH2 97,09 IC1 162,358 (сульфамиповая, а ми- IC13 233,264 иосульфоновая) IO 142,9041 H2Se 80,98 IO3 174,903 ,H2SeO3 128,97 1/6IO3 29,1505 'H2SeO4 H2Te H2TeO3 144,97 129,62 177,61 IO4 190,902 In 114,82 eC>4 ...... 193,61 l/3In 38,273 (HftTeOe ....... 229,64 2In 229,64' H7WO4 ....... 249,86 In[(C2H5)2NCS2]s • • (днэтилдитиокарба- 559,64 'Hg 200,59 мат) \ l/2Hg 100,295 In(C9HeON)3 .... 547,28 2Hg 401,18 (оксихинолят) ! 221,18’ HgBr2 360,40 InCl3 Hg(C2H3O2)2 .... 318,68 III2O3 277,641 (ацетат) (Hg(C5H5N)2Cr2O7 . . InPO4 209,79 < 574,78 Ir 192,22 (пиридин) Hg(C7HGO2N)2 . . . 472,85 l/3Ir 64,073 '(антранилат) l/4Ir 48,055 . Hg(C23H10ONS)2 . . 633,16 IrCl3 298,58 f (тионалид) IrCI4 334,03 HgC2O4 288,61 IrCl6 404,94 (оксалат) 252,63 Ir(OH)3 243,24 HgfCNh Ir(OH)4 260,25 HgCl2 271,50 480,64 Hg2C12 472,09 HgCrO4 Hg(2 Hg(NO3)2 316,58 454,40 326,60 К 2K 3K 4K 5K 6K KA1(SO4)2.12H2O. . KAlSi3O8 KB(G6H5)4 kbf4 KBr КВгОз 1/6КВгО3 .... 39,0983 78,1966 117,295 156,393 195,492 234,5905 474,39/ 278,33' 358,33 125,90 \ 119,002 167,000 27,833 Н§^(\Оз)2 • H2O ... Hg2(NO3)2 346,62 525,19 Hg2(NO3)a-2HaO . . HgO Hg2O HgS Hg2s Hg(SCN)2 Hg2(SCN)2 HgSO4 Hg2SO4 561,22 216,59 417,18 232,66 433,25 316,76 517,35 296,66 497,25 28
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса КС2Н3О2 98,143 КМпО4 158,034 (ацетат) 1/5 КМпО4 . . . 31,6068 К2С4Н4О6 - 0,5Н2О . . 235,276 1/3 КшпО4 . . . 52,6780 (тартрат) 2КМпО4 .... 316,068 КзСеН^Оу-НгО . . . 324,412 К2МпО4 197,132 (цитрат) К2МоО4 238,13 . KCN 65,116 KN(CeH2)2(NOi)B . . 477,30 . К2СО3 138,206 (дипикриламинат) К2С2О4-Н2О .... 184,232 kno2 85,1038 КС1 • . . 74,551 KNO3 101,103 КСЮз 122,550 KNaC4H4O6 • 4Н2О . . 282,221 I/6KCIO3 .... 20,425 (тартрат, сегнетова КС1О4 138,549 соль) K3Co('NO2)6 452,261 К2О 94,196 K2Co(S04)2-6H20 . . 437,345 KOCN 81,115 К2СгО4 194,190 КОН 56,1056 1/ЗК2СгО4 . . . 64,730 К3РО4 212,266 К2СГ2О7 294,185 K2PtCl6 485,99 1/6К2Сг2О7 . . . 49,031 KReO4 289,303 1/2К2Сг2О7 . . . 147,092 K2S 110,26 KCr(SO4)2. 12Н2О 499,40 K2S • 5H2O 200,34 KF 58,0967 KSCN 97,18 KF • 2Н2О 94,1273 K2SO3 158,26 K3Fe(CN)e 329,25 K2SO3-2H2O .... 194,29 K4Fe(CN)6 368,35 K2SO4 174,26 K4Fe(CN)6-3H2O . . 422,39 K2S2O5 ....... 222,33 KFe(SO4)3 • 12Н2О 503,26 K2S2O7 ....... 254,32 KH2AsO4 180,033 K2S2O8 270,32 K2HAsO4 218,124 K[Sb(OH)e] 262,89 KHC4H4O6 188,178 K(SbO)C4H4O6-0,5H2O 333,93 (гидротартрат) (тартрат) KHC3H4O4 204,22 K2SiF6 220,2725 (гидрофталат) K2TiF6 240,07 KHCO3 100,115 K2WO4 326,04 KHC2O4 • H2O . . . . 146,141 КНЛСоОЛо • 2НоО 254,192 khf2 78,103 КН(Юз)2 389,912 La 138,9055 1/12КН(1Оз)2 - . 32,4926 1/3 La 46,3018 КН2РО2 104,087 2La 277,811., КН2РО4 136,086 La(C2H3O2)3 • 1,5H2O 343,06 К2НРО4 174,176 (ацетат) KHSO3 120,17 LaCl3-7H2O . . . . 371,37 KHSO4 136,16 LaF3 195,901 KI 166,0028 La(NO3)3 • 6H2O . . . 433,012 KI3 419,8118 325,809 KIOa 214,001 566,00 1/6KIO3 . . . . 35,6668 KIO4 ..... ... 230,000 29
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса и 2L1 31Л LIBr LI3C6H5O7 -4Н2О . . (цитрат) L12CO3 • LiCI LiF Lil ЫЬЗН2О LiNO3 LiNO3-3H2O .... LigO • •••••.. LiOH ЫЗРО4 ....... Li2SO4 ....... L i 2 S O4 • H2O . . . . LiZn(UO2)3- • (CH3COO)9 • 6H2O 6,941 13,882 20,82 86,845 281,99 73,891 42,394 25,939 133,846 187,891 68,946 122,992 29,881 23,948 115,79 109,95 127,96 1521,91 Mg^PaOr • ••••• MgSO4 MgSO4-7H2O. . . . MgSiO3 Mg2SiO4 222,553 120,37 246,48 100,389 140,693 Mn 1/2 Mn 2Mn 3Mn Mn(C2H3O2)2 • 4H2O (ацетат) Mn(C5H5N)4(SCN)2 (пиридин) MnCO3 MnCl2 MnCl2-4H2O .... MnNH4PO4-H2O . . Mn(NO3)2 Mn(NO3)2 • 6H2O . . MnO MnO2 MnO4 Mn2O3 Mn3O4 Mn(OH)2 Mn2P2O7 MnS MnSO4 MnSO4-4H2O. . . . MnSO4-5H2O. . . . MnSO4-7H2O. . . . 54,93805 27,46903 109,8761 164,8142 245,089 487,51 114,947 125,844 197,905 185,963 178,948 287,039 70,9374 86,9368 118,936 157,874 228,812 88,9527 283,820 87,00 151,00 223,06 241,08 277,11 Mg 1/2 Mg 2Mg 3Mg AlggASgOy ..... MgBr2 MgBr2-6H2O .... Mg(C9H6ON)2-2H2O (оксихинолят) Mg(C9H6ON)2 .... MgC22H14O4 .... (2-Окси-1-нафтальде- гид) MgCO3 MgCl2 MgCl2-6H2O .... Mg(C104)s Mg(ClO4)2.6H2O . . MgF2 Mg(HCO3)2 MgNH4AsO4 • 6H2O MgNH4PO4 • 6H2O . . Mg(NO3)2 Mg(NO3)2-6H2O . . MgO l/2MgO .... Mg(OH)2 24,3050 12,1525 48,610 72,915 310,449 184,113 292,205 348,64 312,61 366,656 84,314 95,211 203,303 223,206 331,298 62,302 146,339 289,354 245,407 148,315 256,407 40,304 20,152 58,320 Mo 2Mo 3Mo MoO3 MoO4 MoO2(C9H6ON)2 . . . (оксихинолят) Mo02(Ci4H12N02)2 (а-беизоиноксим) MoS2 MoS3 [M0S4] [Cr(NH3)5C1] 95,94 191,88 287,82 143,94 159,94 416,24 580,45 160,07 193,14k 396,81 30
Продолжение табл. 4 Формула Масса । Формула Масса N 14,00674 (NH4)2CrO4 152,071 2N 28,0134 1 (NH4)2Cr2O7 .... 252,065 SN 42,0201 NH4F 37,0369 4N 56,0268 NH4Fe(SO4)2 • 12H2O 482,20 5М 70,034 (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O 392,14 6N 84,040 )MH4HCO3 79,056 7N 98,047 NH4HF2 57,043 8N 112,054 NH4H2PO4 115,026 9N 126,060 (NH4)2HPO4 .... 132,056 5.55N («желати- П^Ъ1 nh4hs 51,11 на») NH4HSO4 115,11 6.25N («белок») 87,542 NH4Hg2I 546,123 6.37N («казеин») 89,223 (NH4)2Hg(SCN)4 . . 469,00 NH 15,0147 NH4I 144,9427 nh2 16,0226 (NH4)6Mo7O24 • 4H2O 1235,9 2NH2 32,0452 nh4no2 64,0440 3NH2 48,0678 NH4NO3 80,0434 NH3 17,0305 NH4NaHPO4 • 4H2O 209,069 2NH3 34,0610 nh4oh 35,0458 3NH3 51,0915 (NH4)3PO4. 12MoO3 1876,3 4NH3 68,122 (NH4)2PdCl6 .... 355,2 5NH3 85,153 (NH4)2PtCl6 .... 443,88 6NH3 102,183 (NH4)2S 68,143 nh4 18,0385 nh4scn 76,122 2NH4 36,077 (NH4)2SO3 116,14 3NH4 54,116 (NH4)2SO4 132,14 4NH4 72,'54 (NH4)2S2O8 228,20 N2H4 32,045 (NH4)2S1F6 178,1529 N2H4 • HC1 68,506 (NH4)2SnCl6 .... 367,51 N2H4 • 2HC1 • • . • • 104,957 NH4VO3 116,9782 N2H4 • H2O 50,0603 NO 30,0061 n2h4-h2so4 . . . . 130,13 no2 46,0055 nh2oh 33,0298 NH2OH-HC1 .... 69,491 2NO2 • »•••• 92,011 (NH2OH)2-H2SO4 . . 164,13 3NO2 ••••• 138,017 NH2SO3H 97,09 184,022 NH4A1(SO4)2- 12H2O 453,33 230,028 NH4Br 97,942 6NO2 ••••• 276,033 NH4C2H3O2 77,083 NO3 62,005 (ацетат) (NH4)2CO3 96,086 2NO3 124,010 (NH4)2CO, • H2O . . . 114,101 186,015 (NH4)2C2O4-H2O . . 142,112 4NO3 248,020 (HN4)2Ce(NO3)6 . . . 548,23 N2O 44,0128 (NH4)4Ce(SO4)4X 632,55 N2O3 • . . 76,0116 X2H2O N2O4 92,011 ' nh4ci 53,492 N2Os 108,010 NH4C1O4 117,489 i 31
Продолжение табл 4 Формула Масса Формула Масса Na 22,989768 Na2Cr2O? • 2H2O . . 297,998 2Na 45,97954 NaF 41,9882 3Na 68,96930 Na2[Fe(CN)5NO] • 4Na 91,95907 •2H2O 297,95 5Na 114,9488 (нитропруссид) 6Na 137,9386 Na4Fe(CN)6 • 10H2O . 484,07 Na3AlF6 209,9412 Na2HAsO3 169,907 NaAlSi3O8 262,223 Na2HAsO4 185,907 NaAsO2 129,9102 Na2HAsO4 • 7H2O . . 312,014 Na3AsO4 • 12H2O . . 424,072 Na2HAsO4 • 12H2O . . 402,090 NaB(C6H5)4 342,22 ЫаНС4Н4Об ..... 172,070 NaBH4 37,832 (гидротартрат) NaBO2-4H2O .... 137,861 NaHC8H4O4 188,12 NaBOs.4H2O .... 153,860 (гидрофталат) 336,21 Na2B4O7 ...... 201,219 Na2H2C10Hl2O8N2 • . 1/2 Na2B4O7 . . . 100,610 (этилендиаминтетра- Na2B4O7 • 10H2O . . 1/2 Na2B4O7 • 381,372 ацетат, ЭДТА, три- лон Б) • 10H2O . . . . 190,686 Ка2Н2С10Н12О8^2 • NaBiO3 279,968 •2Н2О 372,24 NaBr 102,894 (этилендиаминтетра- NaBr-2H2O . . . . 138,924 ацетат дигидрат) NaBrO3 150,892 NaHCO3 84,007 l/6NaBrO3 . . . 25,1487 NaHC2O4 112,017 NaC2H3O2 82,0344 NaHC2O4-H2O . . . 130,033 (ацетат) NaH2PO2 87,9782 NaC2H3O2 - 3H2O . . 136,080 NaH2PO4 119,977 Na2C4H4O6 • 2H2O . . 230,082 NaH2PO4 • 2H2O . . . 156,008 (тартрат) Na2HPO4 141,959 Ma3C6H5O7 • 0,6H2O 357,155 Na2HPO4-2H2O . . . 177,990 (цитрат) Na2HPO4- 12H2O . . 358,143 Na2C8H4O4 210,097 NaHS 56,06 (фталат) NaHSO3 104,06 NaCN 49,0075 NaHSO4 120,06 NasCO3 105,989 NaHSeO3 150,96 l/2Na2COs . . . Na2CO3 • 10H2O . . . 52,9945 Nal 149,8943 286,142 NaIO3 197,8925 l/2Na2CO3 • 10H2O 143,0709 NaIO4 213,892 Na2C2O4 ...... 133,999 NaKC4H4O6*4H2O . 282,221 l/2Na2C2O4 . . • 66,9996 (тартрат, сегнетова NaCl 58,443 соль) NaClO 74,442 NaMg(UO2)3 • NaClO3 106,441 • (C2H3O2)9 • 6H2O . . 1496,87 NaClO4 122,440 Na2MoO4 205,92 Na3Co(NO2)e .... 403,936 Na2MoO4 - 2Н2О . . . 241,95 Na2CrO4 161,973 NaN3 65,0100 Na2CrO4-4H2O . . . 234,035 NaNH2 39,0123 261,968 NaNH4HPO4 .... 137,008 32
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса NaNH4HPO4 • 4Н2О . 209,068 Ni 58,69 NaNO2 NaNO3 ....... Na2O 68,9953 84,9947 61,9789 1/2N1 2Ni 29,345 117,38 l/2Na2O .... 30,9895 Ni(C2H3O2)2 • 4H2O • 248,84 Na2O2 • 77,9784 (ацетат) NaOH 39,9971 Ni(C4H7O2N2)2 . . . 288,91 NaPO3 101,9617 (диметилглиоксимат) Na3PO4 163,941 Ni(C5HEN)4(SCN)2 . 491,26 Na3PO4 • 12H2O . . . 380,124 (пиридин) Na4P2O7 265,903 Ni(CsH6ON)2 .... 347,00 Na4P2O7•10H2O . . 446,056 (оксихинолят) Na2S 78,05 Ni(C3N6ON)2 • 2H2O . 383,03 Na2S-9H2O . . . . 240,18 NiCO, 118,70 NaSCN 81,07 Ni(CO)4 170,73 Na2SO3 126,04 NiCl2 129,60 Na2SO3-7H2O . . . 252,15 NiCl2-6H2O . . . . 237,69 Na2SO4 . 142,04 Ni(NH4)2(SO4)2 • 6H2O 394,99 Na2SO4-10H2O . . . 322,20 Ni(NO3)2 182,70 Na2S2Os 158,11 Ni(NO3)2 • 6H2O . . . 290,79 l/2Na2S2O3 . . . 79,05 NiO 74,69 Na2S2O3 • 5H2O . . . 248,19 Ni2O3 165,38 l/2Na2S2O3 • 5H2O 124,09 Ni2P2O7 294,32 Na2S2O4 ...... 174,11 NiS 90,76 Na2S2O4 • 2H2O . . . 210,14 NiSO4 154,75 Na2S2O5 190,11 NiSO4-7H2O .... 280,86 Na2S2O7 . . . . . • 222,11 Na2S2O8 238,11 Na3SbS4-9H2O . . . 481,12 О 15,9994 Na2SeO3 Na2SiF6 172,94 188,0555 1/20 20 7,9997 31,9988 Na2SiO3 122,063 30 47,998 Na2SnO3-3H2O ... 266,73 40 63 998 Na2U2O7 634,03 50 79997 Na2U2O7 • 6H2O . . . 742,13 60 95 996 NaVO3 •4H2O .... 193,991 70 111,996 Na2WO4 293,83 80 127,995 Na2WO4-2H2O . . . NaZn(UO2)3 • 329,86 90 143'995 •(C2H3O2)9-6H2O . . 1537,96 OCH3 OC2H5 31,0342 45,061 Nb 92,9038 OCN OH 42,017 17,0073 2Nb 185,8128 NbCls 270,17 2OH 34,0147 Nb2O5 265,810 ЗОН 51,022 NbO(CI3H10NO2)3 . . 745,59 4OH 68,029 (М-бензоил-Ы-фенил- 5OH 85,037 гидроксиламин) 6OH ... • . . 102,044 2 Лурье Ю. Ю. 33
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса р 30,973762 Pb(NO3)2 331,2 1/5Р 6,194755 PbO 223,2 1/ЗР 10,324592 PbO2 239,2 2Р 61,94755 Pb3O4 685,6 ЗР 92,92133 Pb(OH)2 241,2 РВг3 270,686 PbS 239,3 РС13 137,333 PbSO3 287,3 РС15 208,24 PbSO4 303,3 РНз 33,9976 PbWO4 455,0 РО2 . ... 62 9726 РОз 78,972 Pd 106,42 РО4 94,971 2Pd 212,84 2РО4 189,943 Pd(C4H7O2N2)2 . . . 336,64 Р2О3 109,946 (диметилглиоксимат) Р2О5 Р2О7 141,945 173,943 Pd(C6H9N2O2)2 . . . (1,2-циклогекс ан- 388,72 РОС13 153,332 диои-диоксимат, нио- Р2О5*24МоОз . . . 3596,5 ксимат) — - — Pd(C7H6O2N)2 .... 378,68 РЬ 207,2 (салицилальдоксимат) 1/2РЬ 103,60 Pd(C9H6ON)2 .... 394,73 2РЬ 414,4 (оксихинолят) ЗРЬ 621,6 Pd(CN)2 158,46 РЬВг2 367,0 PdCl2 177,33 Pb(C2H3O2)2 .... 325,3 PdCl2-2H2O . . . . 218,36 (ацетат) PdCl4 248,23 РЬ(С2Н3О2)2-ЗН2О . 379,3 PdCl6 319,14 323,4 Pdl2 360,23 , (тетраэтилсвинец) Pd(NO3)2 230,43 Pb(C7H4NS2)OH . . 390,5 PdO 122,42 (меркаптобензтиазо- PdS 13s,49 лид) PdSO4 202,48 Pb(C7H6O2N)2 . . . 479,5 PdSO4-2H2O .... 238,51 (салицилальдоксим ат — —— или антралинат) Pt 195,08 Pb(C|0H7O5N4)2 • l/4Pt 48,770 • 1,5Н2О 760,6 l/2Pt 97.540 (пикролонат) 2Pt 390,16 Pb(C12H10ONS)2 . . 639,8 Pt(C7H4NS2)4 . . . . 860,07 (тионалид) (меркаптобензтиазо- РЬСОз 267,2 лид) РЬС12 278,1 PtCl4 336,89 РЬС14 349,0 PtCl6 407,80 PbClF 261,7 PtS 227,15 РЬСгО4 323 2 PbF2 245^2 Rb 85,4678 РЫ2 461,0 2Rb 170,936 PbMoO4 367,1 RbAl(SO4)2• 12H2O . 520,76 34
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса RbB(C6H5)4. . . . 404,70 so2 64,06 Rb2CO3 230,945 so3 80,06 RbCl 120,921 SO3H 81,07 RbClO4 ..... 184,918 2SO3H 162,14 Rbl 212,3723 SO3Na 103,05 RbNO3 147,473 2SO3Na .... 206,10 Rb2O. ...... 186,9354 so4 96,06 RbPtCl6 578,73 2SO4 192,13 Rb2SO4 267,00 3SO4 4SO4 288,19 384,25 112,13 Re 186,207 S2O3 • . 2Re . . . 372,414 S2O4 128,13 ReCl3 292,566 s2o7 176,13 ReCls 363,47 £2^8 192,13 ReO2 ReO3 ...... 218,206 234,205 S4O 6 224,26 ReO4 250,205 Sb 121,75 ReO4(C6H5)4As . . . 633,55 l/5Sb 24,350 (тетрафениларсоний) l/3Sb 40,583 Re2O7 484,41 1/2 Sb 2Sb . 60,875 243,50 262,85 Rh 102,90550 SbC6H5O4 2Rh 205,8110 (пирогаллат) 554,21 RhCl3 209,265 Sb(CeH6ON)3 .... RhO2 134,904 (оксихинолят) Rh2(53 . 253,809 Sb(C12HI0ONS)3 . . (тионалид) 770,60 Ru 2RU Ru2O3 RuO4 101,07 202,14 250,14 165,07 SbCl3 SbCl5 Sbl3 SbgOa S b2Os 228,11 299,02 502,46 291,50 323,50 SbOCl 173,20 S 32,066 SbS4 250,01 2S 64,13 Sb2S3 339,70 3S 96,20 403,83 4S 128,26 5S 160,33 Sc 44,95591 6S 192,40 2Sc 89,91182 SCN 58,08 Sc(C6HsSeO2)3 ... 609,15 2SCN 116,17 (бензоселенинат) 3SCN 174,25 Sc(C9H6ON)3 • 4SCN 232,33 • (C9H7ON) 622,57 5SCN 290,41 (оксихинолят) (окси- 6SCN 348,50 хинолин) SH 33,07 Sc(Ci3H19NO2)3 . . . 681,64 2SH 66,14 (бензилфенил- 3SH 99,22 гидроксила мин) S с2Оз ....... 137,910 о* 35
Продолжение табл. 4 Формула Масса Se 78,96 2Sc 157,92 SeO2 110,96 SeO3 126,96 SeO4 142,96 Si 28,0855 2Si 56,1710 3Si 84,257 4Si 112,342 5Si 140,428 6Si ...... 168,513 SiC 40,097 SiCl4 169,898 SiF« 104,0791 SiFe ....... 142,0759 SiH, 32,1173 S1O2 60,0843 SIO3 76,084 2SiO3 . . . . 152,167 3SiO3 222,251 4SiO3 304,335 SiO4 92,083 2SiO4 184,166 S i 2O7 • . . • ... 168,167 S цОв . . . - . 212,252 Sn 118,710 l/4Sn 29,6775 l/2Sn 59,355 2Sn 237,42 SnCl2 189,62 ShC12-2H2O . . . . 225,65 SnCl4 260,52 SnO 139,71 SnO2 150,71 SnS • . 150,78 SnS2. 182,84 SnS3 214,91 Sr 87,62 l/2Sr .... 43,810 2Sr 175,24 Sr(C2H3O2)2-0,5H2O 214,72 (ацетат) Формула Масса SrCO3 147,63 SrC2O4 175,64 SrC2O4-H2O . . 193,66 SrCl2 158,53 SrCl2-6H2O . . 266,62 SrCrO4 203,61 5г(НОз)г .... 211,63 Sr(NO3)2 • 4H2O . . 283,69 SrO . 103,62 Sr(OH)2 ..... 121,63 Sr(OH)2-8H2O . . . 265,76 SrSO3 167,68 SrSO4 183,68 SrS2O3 199,75 Ta 180,9479 2Ta 361,8958 TaCl5 358,21 Ta2O5 441,893 Те 127,60 2Te 255,20 TeO2 159,60 TeO3 175,60 TeO4 191,60 Th 232,0381 2Th 464,0762 Th(C9H6ON)4 .... 808,649 (оксихинолят) Th(C9H6ON)4 • • (C4H7ON) 953,809 (оксихинолят) (оксихинолин) Th(C10H7O5N4)4 • H2O 1302,81 (пикролонат) Th(C2O4)2 - 6H2O . . 516,169 (оксалат) ThCl4 373,850 ThFe(CN)t> 443,99 Th(NO3)4 480,058 Th(NO3)4 • 4H2O . . . 552,119 Th(NO3)4 • 12H2O . . 696,241 36
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса ThO2 264,037 и 238,0289 Th,(PO4)4 1076,000 1/6U 39,6714 ThP2O7 405,981 1/4U 59,5072 Th(SO4)2 424,17 2U 476,0578 Th(SO4;2.9H2O . . . 586,30 3U UC14 714,0867 379,841 Ti 47,88 uf4 314,023 1/4T1 11,97 UFe 352,019 l/3Ti 15,96 UO2 270,028 2Ti 95,76 2UO2 540,056 Ti(C6H4AsO3OH)2 . . 479,93 UO3 286,027 (n-оксифениларсонат) UO4 302,027 1 i(CGH5N2O2)4 ... 596,35 U3O8 842,082 (купферонат) 154,24 UO2(C2H3O2)2 . . . . 388,117 TiCl3 (ацетат) TiCl4 189,69 UO2(C2O3O2)2 • 2H2O 424,147 T1O2 79,88 U(C6H5N2O2)4 . . . . 786,50 TiO(CeH6ON)2 . . . 352,18 (купферонат) (оксихинолят) UO2(CsH6ON)2 • 1 iO(C9H4NOBr2)2 . . 667,77 •(C9H7ON) 703,49 (5,7-дибром-8-окси- (оксихинолят) хинолят) 301,70 (оксихинолин) (11O)2P2U7 UO2(NO3)2 394,038 TiOSO4 159,94 UO2(NO3)2-6H2O . . (UO2)3NaMg - 502,129 T1 204,3833 -(C2H3O2)S-6H2O . . 1496,87 2T1 408,7666 (UO2)3NaZn • 1537,96 TlBr 284,287 • (C2H3O2)S • 6H2O . . T1C7H4NS2 370,63 (UO2)2P2O7 713,999 (меркаптобензтиазо- UO2SO4 366,09 лид) T1C12H10ONS .... 420,67 UO2SO4-3H2O « . . 420,14 V 1/5V 1/4V 2V 50,9415 10,1883 12,7354 101,8830 (тионалид) T1C1 T1C13 Tl2CrO4 239,836 310,742 524,760 TlHCl4(C2eH30O?N4) . 777,75 (диантипирилпропил- VC14 192,754 метан) VO 66,941 TH • 331,2883 vo2 82,940 T1NO3 266,388 vo3 98,940 T12O 424,7660 vo4 114,940 T12O3 456,7648 V2O3 149,882 T1OH 221,3906 V2O3(CsH6ON)4 . . . 726,49 Tl2PtCl6 816,56 (оксихинолят) T12S 440,833 V2O5 181,880 T12SO4 504,830 VOC12 137,847 37
Продолжение табл. 4 Формула Масса Формула Масса XV 183,85 Zn(CN)2 117,43 2W 367,70 ZnCO3 125,40 WC 195,85 ZnCl2 136,30 WC15 361,12 ZnHg(SCN)4 . . 498,31 WO2(C9H6ON)2 . . . 504,15 ZnNH4PO4 178,40 (оксихинолят) Zn(NO3)2 189,40 WO2(C13H10O2N)2 . . 640,30 Zh(NO3)2 • 6H2O . . . 287,40 (бензоилфенил гидро- ZnO 81,30 ксиламин) WO3 231,85 Zn(OH)2 99,41 wo4 247,85 Zn3(PO4)2 • 4H2O . . 458,17 Zn2P2O7 ZnS ZnSO4 304,72 97,456 161,45 Y 88,90585 ZnSO4-7H2O .... 287,56 2Y 177,8117 Y2O3 225,8099 Zr 91,224 182,448 2Zr Zn 65,39 l/2Zn 32,695 Zr[C6H5CH(OH)CO2]4 (манделат) 695,79 2Zn 130,78 Zr(C9H6ON)4 .... 667,83 3Zn 196,17 (оксихинолят) Zn(C2H3O2)2 .... 183,479 ZrCl4 233,04 (ацетат) Zr(NO3)4 339,244 Zn(C2H3O2)2 • 2H2O . 219,51 Zr(NO3)4 • 5H2O . . . 429,321 Zn(C5H5N)2(SCN)2 . 339,76 ZrO2 123,223 (пиридин) Zn(C7H6O2N)2 . . . 337,65 ZrOCl2 • 8H2O . . . 322,252 (антранилат) ZrP2O7 265,167 Zn(C9H6ON)2 . . . . 353,70 Zr(SO4)2 283,351 (оксихинолят) Zr(SO4)2 • 4H2O . . . 355,41 Zn(C10H6O2N)2 • 2H2O (хинальдинат) 427,73 ZrSiO4 183,307 33
Таблица G АНАЛИТИЧЕСКИЕ И СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ МНОЖИТЕЛИ (факторы) Если g— навеска вещества, взятого для анализа, а— масса высушенного или прокаленного осадка (грави- метрическая форма) и f — множитель, найденный в данной таблице, то содержание определяемого вещества X (в %) находят по формуле: x-af- 100/g, где а и g могут быть выражены в любых единицах, но обязательно в одних и тех же. Опре- деляют Взвешено Множитель Опре- деляют Взвешено Множитель Ag AgBr AgC6H4N3 (бензтриазолид) AgC7H4NS2 (меркаптобензти азолид) AgCl Agl 0,5745 0,4773 0,3035 0,7526 0,4595 в HBF4(C2cHI6N4) (нитрон) 0,02701 Ва ВаСгО4 BaSO4 0,5421 0,5884 Be Be(CsHi3O2)2 (2,2'-ди мети лгексан дион-3,0) ВеС22Н14О4 (2-окси-1 -нафтальдегид) Be2(C03)2[Co(NH3)6(OH)3] • • 5Н2О ВеО Ве2Р2О? 0,03093 0,02565 0,04094 0,3603 0,09389 Al A1(C9H6ON)3 (оксихинолят) A1(Ci3H10O2N) (бензоилфенилгидроксиламин) AI2O3 A1PO, 0,05872 0,04066 0,5293 0,2212
Опреде- ляют Взвешено Множитель Bi В1С6НзОз . (пирогаллат) Bi(C8H5N2S3)3 • 0,5Н2О .... (висмутол II) Bi(CeH6ON)3 (оксихинолят) Bi(C12H,0ONS)3 • Н2О .... (тионалид) (HBiI4)(C9H7ON) (оксихинолин) (HBiI4)(C10H9N) (хинальдин) В12О3 BiOCl BiPO4 0,6293 0,2338 0,3258 0,2386 0,2422 0,2428 0,8970 0,8024 0,6875 Вг AgBr 0,4255 С СО2 ВаСО3 0,2729 0,06087 CN AgCN 0,1943
П родолткение табл. 5 Опре- деляют Взвешено Множитель Cd [H2CdBr4][(C23H24O2N4):l . . . (диантипирилметан) 0,0928 CdO 0,8754 Cd2P2O7 0,5638 Се Ce(C2H|0N2)2(SO4)4 7Н„О (этилен диаммоний) 0,1809 Ce(CgH6ON)3 .... (оксихинолят) 0,2447 СеО2 0,8141 С1 AgCl 0,2474 С1О3 AgCl 0,5823 С1О4 AgCl • 0,6939 Со CoAg(CN)6 . 0,1094 Co(C5H5N)4(SCN)2 ..... (пиридин) 0,1199 Co(CioHc02N)3.2H20 .... (1-нитрозо-2-нафтол) 0,0964 [Co(C12H8N2)2](SCN)2 .... (фенантролин) 0,1100
со2 ВаСОз СаСО3 . 0,2230 0,4397 СО3 ВаСОз • 0,3041 Са Ca(CI0H7N4O6)2 - 8Н2О .... (пикролонат) 0,0564 СаСОз 0,4004 СаС2О4 • Н2О 0,2743 СаО 0,7147 CaSO4 0,2944 СаСОз СО2 2,274 СаО 1,785 Cd Cd[(C2H6O)2PS2]2 (о, о'-диэтилдитиофосфат) 0,2328 Cd(C7H4NS2)2 (меркаптобензтиазолид) 0,2527 Cd(C7H6O2N)2 . (антранилат) 0,2922 Cd(C9H6ON)2 (оксихинолят) 0,2805 Cd(C10H6O2N)2 (хинальдинат) 0,2461 Cd(CI3H8O2N)2 (оксифенилбензоксазол) 0,2110 [(C6H5)3CH3As] • Cdl4 . . . . (метилтрнфениларсоний) 0,0890
CoHg(SCN)4 [Co(NH3)6][Co(N02)6j C02P2O7 - C0SO4 ... 0,1198 0,2376 0,4039 0,3802 Сг BaCrO4 .... СГ2О3 .... 0,2053 0,6842 CrO4 BaCrO4 0,4579 СГ2О7 BaCrO4 0,4263 Cs CsB(C6H5)4 .... . . CsB(C6H4F)4 ... . . CSC12H4N7O12 ....... (дипикриламинат) 0,2939 0,2536 0,2327 Си Cu(C5H6N)2(SCN)2 (пиридин) Cu(C7H6O2N)2 . (салицилальдоксимат или антранилат) Cu(C9HcON)2 (оксихинолят) Cu(CI0HcO2N)2.I<O (хинальдинат) Cu(CI2HI0ONS)2-H2O . . . . (тионалид) CuCI4HnO2N (купрон) CuO 0,1881 0,1892 0,1806 0,1492 0,1233 0,2200 0,7989
Продолжение табл. 5 Опре- деляют Взвешено Множитель Опре- деляют Взвешено Множитель F CaF2 (C6H5)3SnF PbCIF 0,4867 0,0515 0,07260 к KN(C6H2)2(NO2)e (дипикриламинат) К2Р1С16 K2SO4 0,08191 0,1609 0,4487 Fe Fe(C6H5O2N2)3 (купферонат) Fe(C9H4ONBr2)3 (5,7-ди б ром окси хинолят) ЙсгОз 0,1195 0,0581 0,6994 La L ЭгОз 0,8527 Li Ы3РО4 . L12SO4 ........... LiZn(UO2)3(CH3COO)2 • 6H2O 0,1798 0,1263 0,004561 Ga Ga(C9H6ON)3 ........ (оксихинолят) Ga(C9H4Br2ON)2 (5,7-дпбромокспхинолят) Ga4[Fe(CN)6]3 [HGaCl4]C26H30N4O2 (диантипирилпропилметан) GagOs 0,1388 0,0715 0,3049 0,1084 0,7440 Mg Mg(C9H6ON)2 (оксихинолят) MgC22HI4O4 (2-окси-1-нафталь дегид) Mg2P2Oz 0,07775 0,06629 0,2184 Мп МП2Р2О7 М.П304 0,3871 0,7203 Ge GeO2 [Ge(O2C6H4)3][Cd(C12H8N2)2] (пирокатехинат) (фенантролин) 0,6941 0,08349 Mo M0O3 Mo02(CsHeON)2 (оксихинолят) 0,6665 0,2305
н H2O 0,1119 НВг AgBr 0,4309 HCN AgCN 0,2019 HI Agl 0,5448 HNO3 C2oHI6N4.HN03 (нитрон) 0,1679 Н3РО4 Mg2P2O7 • 0,8806 H2SO4 BaSO4 0,4202 I Agl 0,5405 In In[(C2H5)2NCS2]3 (диэтилдитиокарбамат) 0,2052 In(C9H6ON)3 (оксихинолят) 0,2098 1П2ОЗ • • 0,8271 К KB(C6H6)4 0,1091 KC1 0,5245 KC1O4 0,2822
МоОг( Ci 4H12^02)2 (а-бензоиноксимат) [Cr(NH3)6Cl][MoS4J PbMo04 0,1653 0,2418 0,2613 N NH4Hg2I Pt 0,02565 0,1436 nh4 NH4Hg2I Pt 0,03303 0,1849 Na NaMg(UO2)3(C2H3O2)9 • 6H2O Na2SO4 NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 • 6H2O 0,01536 0,3237 0,01495 Nb Nb2O5 0,6990 Ni Ni(C6H6N)5(SCN)2 (пиридин) Ni(C7H6O2N)2 (салицила льдоксимат) Ni(C8HI4N4O4) (диметилглиоксимат) NiO NiSO4 0,1195 0,1773 0,2031 0,7858 0,3793
Опре- деляют Взвешено Множитель р Mg2P2O7 (NH4)3PO4.12МоОэ Р2О5.24МоО3 0,2783 0,01651; 0,01639 (теор.) (эмпир.) 0,01722 РЬ Pb(C7H6O2N)2 (салицилальдоксимат или антранилат) Pb(Ci2HI0ONS)2 (тионалид) РЬСгО4 РЬМо04 РЬО2 PbSO4 0,4321 0,3239 0,6411 0,5644 0,8662 0,6832 Pd Pd(C4H7O2N2)2 (диметилглиоксимат) Pd(C6H6O2N2)2 (1,2-циклогександион- диоксимат, ниоксимат) Pd(C7H6O2N)2 (салицилальдоксимат) 0,3161 0,2738 0,2810 Rb RbB(C6H5)4 0,2112
Продолжение табл. 5 Опре- деляют Взвешено Множитель Th Th(C9H6ON)4 (оксихинолят) Th(C9H6ON)4 • (C9H7ON) . . . (оксихинолят) (оксихинолин) Th(C10H7O6H4)4 • Н2О (пикролонат) Th(C2O4)2 • 6Н2О Th[Fe(CN)6] ThO2 ThP2O7 - . Th3(PO4)4 0,2869 0,2433 0,1781 0,4495 0,5226 0,8788 0,5715 0,6469 Ti Ti(C6H4AsO3OH)2 . . . (п-оксифениларсенат) ТЮ2 0,09976 0,5994 Tl T1C7H4NS2 (меркаптобензтиазолид) T1C12H10ONS (тионалид) HTlCl4(C26H30O2N4) (диантипирилиропилметан) Tl2CrO4 TH T12O3 0,5514 0,4859 0,2628 0,7792 0,6169 0,8949
Re (C^Hg^AsReC^ (тетрафениларсоний) 0,2939 U S BaSO4 ... 0,1374 SCN AgSCN BaSO4 0,3500 0,2489 V SO4 BaSO4 . . 0,4116 Sb Sb(CeH6ON)3 ........ (оксихинолят) 0,2197 w Sc Sc(C6H5SeO2)3 (бензолселенинат) Sc(CeH6ON)3 • (C9H7ON) . . . (оксихинолят) (оксихинолин) Sc(C13HI0NO2)3 (бензоилгидроксиламин) Sc2O3 0,07380 0,07221 0,06595 0,6520 Zn Si S1O2 0,4674 Sn SnO2 . . ... 0,7877 Sr SrC2O4-H2O SrO SrSO4 . . .... 0,4524 0,8456 0,4770 yr Ta • 0,8190
Na(UO2)3Zn(C2H3O2)9 • 6H2O 0,4643 U(C6H6N2O2)4 (купферронат) 0,3026 UO2(C9H6ON)2-(C9H7ON) . . 0,3384 (оксихинолят) (оксихинолин) U3O8 0,8480 V2O3(C9H6ON)4 (оксихинолят) 0,1402 WO2(C9H6ON)2 ... . (оксихинолят) 0,3647 WO2(C13H10O2N)2 ... . . (бензоилгидроксиламин) 0,2871 wo3 0,7930 Zn(C5H6N)2(SCN)2 (пиридин) 0,1925 Zn(C7H6O2N)2 0,1937 (антранилат) Zn(C9H6ON)2 (оксихинолят) 0.1849 ZnHg(SCN)« 0,1312 ZnO 0,8034 Zn2P2O7 0,4292 Zr(C6H5CHOHCO2)„ . . . (манделят) 0,1311 ZrO2 0,7403
Таблица 6 РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И В ВОДЕ Данные таблицы показывают число граммов (Р) вещества, ука- занного в первом столбце, которое растворяется в 100 г воды при температуре, приведенной в верхней строке таблицы. При желании выразить эти данные в массовых процентах (Pi %), т. е. в граммах безводного вещества, содержащегося в 100 Г насыщенного раствора, расчет ведут по формуле Р1=Р. 100/(100+ Р) Т. Ф. — твердая фаза, т. е. кристаллогидрат, находящийся в равновесии с насыщенным раствором. В некоторых графах для одной температуры приведены растворимости двух нлн несколь- ких кристаллогидратов одного и того же вещества (например, № п/п Формула Т. Ф.* Растворимость без о°с 10 °C 20 °C 30 °C 1 AgCaHsOa .... 0.72 0,88 1.04 1,21 2 AgF 2Н2О 86,0 119.8 172,0 190,1 3 AgNO2 .— 0,155 0.220 0,340 0.510 4 AgNO3 — 125,2 172,5 227,9 284,6 5 Ag2SO4 . ... — 0,57 0.69 0,79 0,88 6 AlCl3 6Н2О 43,8 44,9 45,9 46,6 7 A1(NO3)2 9Н2О 60.0 66,7 73,9 81,8 8 AI2(SO4)3 .... 18Н2О 31,2 33,5 36,4 40,4 9 As2C>3 1,20 1,59 1,85 2,34 10 As2Os — 59,5 62,1 65,8 70,6 В2Оз - - 1,1 1.5 2,2 - 12 ВаВгг 2Н2О 98 101 194 109 13 Ва(ВгОз)2 .... Н2О 0,29 0,44 0,86 0,96 14 Ва(СгНзО2) 2 • • ЗН2О 59 63 71 —• 15 Ва(С2НзОг) 2 • . • Н2О — — — 75 16 ВаС12 • 2Н2О 31.6 33,3 35,7 38,2 17 Ва(С1Оз)2 .... Н2О 20,33 26.95 33,89 41.70 18 Ва(С1О4)2 ЗН2О 205,8 242,5 289,1 321.1 19 Bal2 ....... 7.5Н2О 166,6 184,1 203,1 219,6 20 ВаТ2 2Н2О — —. — 21 Ba(NOg)2 Н2О 45,8 57,0 79,4 87,6 22 Ва(ИОз)2 5,0 7,0 9,2 14,2 23 Вэ(ОН)2 8Н2О 1.67 2,48 3,89 5,59 24 BaSO4 — 1,2-10~4 2-10~4 2.4-10”4 2,8- Ю“4 25 BaSiFg — — — 2.1-10-2 2,7-10~2 * Число молекул воды в кристаллогидрате (Т. Ф.), находящемся в рав 46
НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ при О °C растворимость Na2SC>4-10H2O равна 5,0 г/100 г, рас- творимость Na2SO4-7H2O составляет 19,5 г/100 г). В этом слу- чае кристаллогидрат с наименьшей растворимостью в стабиль- ном равновесии с насыщенным раствором, остальные кристалло- гидраты — в метаста би льном равновесии. Значения растворимостей малорастворимых солей точнее рассчитывают по их произведениям растворимости (см. табл. 8). В таблице вещества расположены по алфавиту элементов, входящих в формулу, для которой принято наиболее распро- страненное написание. Это необходимо учитывать при отыскании в таблице кислых, основных, двойных и комплексных солей, для которых иногда допускается различное написание формул. Растворимости газов приведены при давлении 101325 Па (760 мм рт. ст.) водного вещества (в г/100 г воды) при температуре № 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 сс п/п 1,41 1,64 1,89 2,18 2,52 1 222,0 — — — — — 2 0.715 0,995 1,363 —- — 3 342.5 405,1 465,0 541,0 635,3 747,5 900,0 4 0.98 1,08 1.15 1,23 1,30 1,36 1,41 6 47,3 48,1 — 48,6 49,0 6 88,7 96,1 106,2 117,4 132,6 153,2 159,7 7 45.7 57,2 59,2 66,2 73,1 86,8 89,0 8 2,94 3,56 4,30 5,05 6,16 7,24 8,70 9 71,2 72.1 73,0 74,1 75,1 75,9 76,7 10 4,0 - 6,2 - 9.5 - 15,7 1! 114 118 123 128 135 — 149 12 1,33 1,75 2,32 3,01 3,65 4,45 5,7 13 79 77 74 74 — — 75 15 40.7 43,6 46,4 49.4 52,4 — 58,8 16 49.61 57,74 66,81 75,83 84,84 — 104,9 17 358,7 390,2 426,3 458,7 495,2 527,0 562,2 18 223,7 234,3 241,3 246,6 257,1 270,4 284,5 20 108.0 126,2 158,4 184,4 213,5 255,9 313.2 21 14.2 17,1 20,3 23,6 27,0 30,6 34.2 22 8.22 13.12 20,94 35,6 101,4 ‘ — — 23 — — — — 4-Ю~4 — — 24 3-Ю-2 3,3-10-2 — — — — 9-Ю-2 25 новески с насыщенным раствором. 47
65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 2 59 60 61 62 63 50 51 52 53 54 55 56 57 58 ononoonnoo oooooooooo 999С-ПОГОЮВ /, »Г го _>—!-• >1 «4 OOC^ to to to to to w tu w Si» • C12 - - ООПОО ГР CD CD CD CD to^to to_ pppi? nnnnooonn Q.CbCX>Q»CL!XCX.Q.Q. Sf^zzi» 22? °Fooo “““ WWW* tO to" Ю Ю . . . . , , •2(NO3) SO«)2 l>3 1)3 • 1)3 • • • to to to • . . WOT IS. to to 1 to to to to to to to oo ooooooo 1 to to to to I oooo 8/3H2O H2O ЬЭ Л-tO M"cn** II.ISi to to 1 K> “-«to OO C£o 91,9 43,5 138,1 0,32 0,08 84,05 : 9И 16,55 1 -a 1 Ф» 56,2 89,8 79,8 122,7 1 I g 1 s I -5 I 1 § -0 о | П.98Э 1 g 111 76,1 75,4 100,2 83,2 135,0 113,2 52,9 187,4 0,45 0,43 100,0 — 0,716 131,6 5,35 9,65 co — _ 1 • • СЛ 1 O> 1 >— co I 1 1 pl ‘wl Ы® О Л 00 129,9 59.7 233,3 0,52 0,60 111,4 p СЛ N3 150,9 5,24 7,75 77,7 128,8 132,1 89,7 168,8
Растворимость без
Продолжение табл. б водного вещества (в г/100 г воды) при температуре № 40 °C 50 °C 50 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C п/п 141,5 177,8 26 45,8 49,4 53,1 59,9 67,2 74,7 82,9 27 - - - - - - - 28 2,1-10-3 1,8-Ю-3 1,5-Ю-3 1.3-ю-3 1.0-10-3 6-10-4 29 0,0973 0,0761 0,0576 — — — — 30 31 213 -— 278 —• 296 — 312 32 33,2 32,8 32,7 33,0 33,5 — 33 •— — — — — 31,1 29.7 34 4,4-Ю-3 3,8-10-3 — — — — 35 ~. и— — -—• — — 36 .—. — 136,8 141,7 147,0 152,7 159,0 37 0,1705 0,1750 — 0,1795 — 0,1840 за 242,4 284,5 354,6 — 426,3 39 — —• — — — —. 40 0,52 0,59 0,62 0,64 0,67 —> 0,68 41 — —> — •—- — — — 42 124,0 128,5 134,4 141,8 151,8 165,3 179,3 43 196,0 — — — —• — 44 237,5 281,5 —- — — 45 — — —- — 358,7 — 363,7 46 0.141 0,128 0,116 0,106 0,094 0,085 0,077 47 6,3- ю-3 — — 4,5-10-3 з.ыо-3 2,7-10-3 1,Ы0-3 48 0,2097 — 0.2047 0,1974 0,1936 — 0,1619 49 151,9 152,9 — 155,1 — 160,8 50 — — ~— —* — — 51 134,7 135,6 136,4 138,1 140,1 143,6 160.8 52 93,8 97,4 100,4 110,0 — 124,9 53 .—. — — —— — — —> 54 195,9 233,3 — — — — 55 — — 618,4 643,5 666,3 675,2 681,3 55 78.6 — — — — — — 57 — 77,1 — 70,3 67,6 64,5 58,4 53 171,4 186,4 196.4 207,8 219,7 247.3 389,2 59 4.09 2,6 2,03 1.68 1,34 1,04 — 60 — —W 61 5,95 — — — — .— 62 3,42 2,40 1,62 1,09 0,75 0,44 63 0,451 0,386 0,324 0,274 0,219 0.125 0 64 155,8 65 — 201,2 226,8 — — 65 — — — 234.4 240,1 248,4 257,1 67 69,5 — — — — — — 68 — 88,7 S3.8 95,3 97,6 101,2 106,2 69 300,0 376,1 — — 400,0 — — 70 0,60 0,67 — <— — — 1,33 71 0,84 1— — — — — — 72 126,8 — — — — — 73 — — 167,4 184,8 220,5 334,8 — 74 49
№ Ufa Формула Т. ф. Растворимость без о°с 10 °C 20 °C 30 °C 75 C0S04 7Н2О 25,5 39,8 36,3 76 C0SO4 6Н2О — — — — 77 C0S04 ...... Н2О — — — — 78 СгОз - 164,8 166,0 167,4 169,5 79 CsAl(SO4)2 .... 12Н2О 0,21 0,39 0,49 0 60 «0 CsCl — 161,4 174,7 186,5 197,3 81 СвСЮз — 2,43 3,8 6,2 9,5 82 CsClO4 — 0,8 1,0 1,6 2,6 83 CsNO3 — 9,33 14,9 23,0 33,9 «4 Cs2PtCl6 — 4.7-10-3 6,4-10~3 8,6-10-3 11,9-Ю-3 85 CS2SO4 ...... — 167.1 173.1 178,7 184,1 86 CuBr2 4Н2О 107,5 116,0 126,8 127,7 87 CuCl2 2Н2О 68.6 70,9 72,7 77,3 88 Cu(NH4)2Cl4 . . . 2Н2О 28,24 —• 35,05 •—. 89 Си(Ь1Оз)2 6Н2О 81.8 100.0 124.8 — <ю Си(Ь1Оз)2 ЗН2О — — — 154.4 91 CuSO4 5НгО 14,3 17,4 20,7 25,0 92 FeBr2 6Н2О 102,1 115,0 122,3 93 FeCl2 4Н2О 50,1 59,0 62,6 65,8 94 FeCl2 2Н2О — — —- — 95 FeCl3 6Н2О 74,4 81,8 91,9 106,8 96 FeCl3 2Н2О — — — — 97 FeC13 •— — —• 98 Fe(NO3)3 9Н2О 67,2 — 82.5 — 99 FeSO4 7Н2О 15,65 20,5 26,5 32,9 100 FeSOi Н2О — — — 101 H2 - 1,982-10~4 1,74-10~4 1,60-10-4 1,47-10—4 102 H3BO3 2,66 3,57 5,04 6,72 103 HBr . - — 221,0 210,2 198.2 — 104 H2C2O4 2Н2О 3,54 6,08 9,52 14,3 105 H2C4H4O4 . . . . — 2,80 4,50 6,91 10,62 106 (янтарная) Н2С4Н<Об . . . (винная) H3C6H5O7 .... — 115,0 126,3 139,2 156,4 107 Н2О 96 118 146 183 108 (лимонная) HgCgHgOy .... — 109 нс7н6о2 — 0,17 0,21 ‘0,29 0,41 ПО (бензойная) НС7Н5О3 0,09 0,14 0,22 0,30 111 (салициловая) HCI 82,3 67.3 112 HI Оз — 236,7 — 257,1 — 113 H2S — 0,699 0,502 0,378 0,294 114 НгЗеОз ...... — 90,1 122,3 166,6 235,6 115 H$SeO4 н2о 426,3 — 566,6 116 H2SeO4 — — •—. — 1325 117 Н2ТеО4 6Н2О 16,17 35,52 — — 118 Н2ТеО4 2Н2О — 33,85 — 50,05
Продолжение табл. 6 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре № п/п 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C 49,9 — 75 — — 55,0 — — — — 76 — — — — 49,3 — 38,5 77 174,0 182,5 186,5 - 194,1 198,6 206.7 78 0,81 1,30 2,00 3.20 5,49 10,50 22.70 79 208,0 218,3 229,7 239,5 250,0 260,0 270.5 80 13,8 19,4 26,2 34,7 45,0 58.0 79.0 81 4.0 5.4 7,3 9,8 14,4 20,5 30,0 82 47,2 64,4 83,8 107.0 134,0 163,0 197,0 83 1,6-10-2 2.1.10-2 2,9-10~2 3,9-10-2 5,3-Ю-2 0.068 0,692 84 189,9 194,9 199,9 205.0 210,3 214,9 220,3 85 131,4 86 80,8 84,2 87,6 92,3 96,1 103,6 110,0 87 43,82 — 56,57 — 76,56 — 88 — — — -—. — — 89 163,1 171,8 181,8 194,1 207,8 222,5 247,3 90 28,5 33,3 40,0 47,1 55,0 64,2 75,4 91 128.3 143,9 159,7 177,8 92 69,2 73,3 77,3 84,2 90,5 — — 93 — — — — — 91,9 95,0 94 — — — — —. 95 — 315,2 — — 96 — — — 525,0 — 536,9 97 104.8 — — —. — 98 40.2 48,6 — — —- — 99 — — 50,9 43,6 37,3 — 100 1.38-10~4 1,29-10-4 1,18-Ю-4 1,02-Ю-4 0,79-10-4 0,46-10~4 0 101 8,72 11,54 14,81 18.62 23,62 30,38 40.3 102 — 171,4 — — — — 139.0 103 21.5 31,4 44,3 65,0 84,5 119,8 — 104 16,1 24,4 35,9 51,1 70,9 — 121,3 105 176,2 195,0 218,5 244,8 273,2 344,4 106 — — — — — - — 107 216 244 278 371 526 108 0,56 0.78 1,16 — 2,71 — 5,88 109 0,42 0,64 0.90 1,39 2,26 3,89 8,12 ЦО 63.3 59,6 56,1 111 280.2 — 314.9 360,8 — 420,8 112 0,232 0,186 0,146 0.109 0,076 0,041 0 113 344.4 380,7 383,0 383,0 383,0 385,4 — 114 — — — — — 115 1718 2753 оо — — — — 116 —- — 117 57,19 — 77,54 — 106,4 — 155,3 118 51
№ п/п Формула T. Ф- Растворимость без o°c 10 °C 20 °C 30 °c 119 HgBr2 0.3 0,4 0.55 0,65 120 Hg(CN)2 — 11,3 — — — 121 HgCI2 — 4,3 5,6 6,6 8,3 122 Hg2Cl2 I,4-10~4 — 2-IO-4 7-IO-4 123 12 • - 1.6- IO~2 1,9.10—2 2,9. IO-2 4.0.10~2 124 KAI(SO4)2 • • 12H2O 3,0 4,0 5,9 8,4 125 rAuCU 2H2O — 38,3 61,8 94,9 126 KBr — 53,5 59,5 65,5 70.6 127 KBrO3 — 3,1 4,8 6,9 9,5 128 KC2H3O2 1,5H2O 216,7 233,9 255,6 283 8 129 KC2H3O2 0,5H2O —• — — — 130 KCN — 63,0 66,4 69,9 73.5 131 K2CO3 1,5H2O 105,3 108,3 110,5 113,7 132 K2C2O4 H2O 25,6 31,9 36,4 39,9 133 KCI 27,6 31,0 34,0 37.0 134 KC1O3 3,3 5,0 7,4 10,5 135 KCiOl 0,75 1,05 1,80 2,6 136 KzCrO4 58.26 60,00 61,81 63.40 137 К2СГ2О7 —. 5,0 7,0 12.0 20.1 138 KF 4H2O 44,72 53,55 —• — 139 KF 2H2O — — 94,93 108.1 140 KF __ — — — — 141 KsFe(CN)6 .... 29,9 36,6 42,9 — 142 K4Fe(CN)6 .... 3H2O 14,9 21,2 28,9 36,8 143 KHCO3 22,6 27,7 33,3 39,1 144 КНз (СгО4)г - . . 2H2O 1,27 — — 4,29 145 КНС4Н4Об . - * . (гйдротартрат) 0,32 0,40 0,54 0,91 146 КНС&ЩОд .... — — 10 — 147 (гидрофталат) 24,53 30,10 39.18 148 КНг РО4 — 14,8 18,4 22,6 — 149 KHSO4 — 36,3 —► 51,4 — 150 К1 ....... 127,5 136 144 152 151 КЮз — 4.60 6,27 8,1 10,1 152 КЮ4 — 0.17 0,27 0,42 0,79 153 КМ11О4 — 2.83 4,4 6,4 9.0 154 KnO2 — 278.8 —• 298,4 — 155 KNO3 13.3 20,9 31,6 45.8 156 К№С4Н4Об • • • 4H2O 28,4 40,6 54,8 76.4 157 кон 2H2O 97 103 112 126 158 кон H2O — —• — — 159 K2PtCI6 — 0,74 0,90 1.12 1.41 160 KReOi ...... — 0,34 0,61 1,00 1,62 161 KSCN 177 196 217.5 255 162 K2SO3 •— 106,2 106,6 106,0 — 163 K2SO4 —. 7.35 9,22 11,11 12.97 164 K2S2O3 5/ЗН2О 96,07 — 155,4 175,6 165 K2S2O3 H2O •— —. — — 166 K2S2O5 28,4 36,2 44,7 •— 167 K2S2O8 — 1,8 2,7 4,7 7,7 168 KSbOCgJrUOe - - 0,5H2O —- 5,3 8.0 12,2 169 K2SiF6 ... — 0,08 0.11 0,16 0,21 170 La2(SO4>3 9H2O 3.00 2,71 2,33 1,93 171 LiBr 2H2O 143 166 177 191 172 LiBr H2O — — — •— 173 ЫгСОз — 1,54 1,43 1,33 1.25 Б2
Продолжение табл 6 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре № 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C п/п 0,91 1,27 1,68 2.8 4,9 119 — — —- —. —. 53,9 120 9,9 11,1 14,9 17,2 24,2 37,2 63,6 121 — — — — — — 122 5,6-10~2 7,8-10~2 10.6-10~2 1 - 1 1 - 123 11,7 17,0 24.8 40.0 71,0 109,0 154 124 145 233 405 — — — 125 75,5 80.2 85,1 90,0 95,0 99,2 104,0 126 13,2 17,5 22,7 — 34,0 — 50,0 127 323,3 — — —• — — — 128 — 337,3 350,0 364,8 380.1 396,3 — 129 77,2 81,0 85,6 92,2 99,8 109,3 119 130 116,9 121,3 126,8 133,5 139.8 147,5 155,7 131 43,8 48,4 53,2 58,1 63,6 69,2 78,6 132 40,0 42,6 45,5 48,1 51.1 54,0 56,7 133 14,0 19,3 25,9 32,5 39,7 47,7 56.2 134 4.4 6,5 9,0 11,8 14,8 18,0 21,8 135 65,29 66,67 68.63 70,36 72,12 73,9 75,5 136 26,9 37,0 4Ь,9 58,0 70,1 82,1 97,0 137 .—, — — __ —. 138 138,0 — — — — — — 139 .—. 140,1 142,2 146,2 150,1 — — 140 61,3 —. 71,0 — 81,8 91,6 141 42,7 — 55,9 57.5 68,6 74,8 77,8 142 45,3 52,0 60,0 — — 143 — — 12,0 — — — 66,7 144 1,20 1,60 2,50 3,52 4,60 5,88 7,00 145 - — - - - - 33 146 56,37 — 78,83 — 114,0 __ 147 33,5 50,1 — 70,4 83,5 —• 143 67,3 — — — 121,6 149 160 168 176 184 192 200 208 150 12,6 15.3 18,3 21,5 24,8 28,4 32,3 151 1,08 1,46 2,35 3,25 4.53 6.16 7,84 152 12,56 16,89 22,2 — — — — 153 334,8 — 350 — 376 — 412,9 154 63,9 85,5 110,0 138 169 202 246 155 — — — — — — — 15S •—. .—. — —_ . 157 136 140 147 — 160 — 178 158 1,76 2,17 2,64 3,19 3,79 4,45 5,18 159 2,45 3.30 4,58 6,48 8,66 11,27 13,95 160 290 325 372 420 488 575 674 161 108,7 — — — 111.4 122,3 — 162 14,76 16,56 18,17 19,75 21,4 22,4 24,1 163 — .—, — — 164 204,7 125,3 238.3 255,2 293,1 312,0 — 1.65 64,0 — 83,2 106,6 119,3 — 165 11.0 — — — —» — •—• 167 — — — 30,3 — 35.9 168 0,26 0 30 0,36 0,42 0.47 0,51 0.95 169 1.70 1,49 1,28 1.06 0,91 0,8 Э 0,68 1 70 205 171 —. 214 224 — 245 — 266 172 1,17 1,08 1.01 — 0,85 0,72 173 53
№ В/п Формула T. Ф. Растворимость без 0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 174 L1C1 H2O 67 72 78,5 84,5 175 LiF — 0,12 — 0,27 0,133 176 Lil 3H2O 151 157 165 171 1 177 Lil H2O — - 178 L1NO3 3H2O 53.4 61,0 74,5 132,5 1 179 L1NO3 0,5H2O — — — — 1 180 L1NO3 — — — — 181 L1OH H2O 11,9 12,1 12,3 12,7 182 L12SO4 H2O 35,3 35,0 34,2 33,5 183 MgBr2 6H2O 91,0 94,5 93,5 99,2 184 Mg(C2H3O2 2 • • • 4H2O 56,7 59,7 63,4 68,4 185 MgCl2 6H2O 52.8 53,5 54,5 — 186 Mgl2 8H2O 120,8 — 139,8 187 MgNH4AsOi . . . 6H2O — — 3,8- 10~z — 188 MgNH4PO4 6H2O 2,3-10-2 5,2-10~2 — 189 Mg(NO3)2 6H2O 62,6 65,3 70,1 74,8 190 MgSC>4 7H2O 22,0 30,9 35,5 40,8 191 MgSO4 6H2O 44,5 45,4 192 MgSO4 H2O — — 193 MnBr2 ...... 4H2O 127,3 135,8 146,9 157,0 194 MnBr2 2H2O — — — — 195 MnCI2 4H2O 63,4 68,1 73,9 80.7 196 MnCl2 2H2O — — — — 197 Mn(NO3)2 6H2O 102,0 117,9 142,8 — 198 Mn(NO3)2 3H2O — — 206,5 199 MnSO4 7H2O 53,23 60,01 — — 200 MnSO4 5H2O — 62,9 67.76 201 MnSO4 4H2O — 64,5 66,4 202 MnSO4 H2O — — — 203 МоОз - - - 0,138 0,264 204 n2 - 2,942-10-3 - 1,901-IO-3 - 205 NH3 - 89.7 68,3 52.9 40,9 206 NH4A1(SO4)2 . . . 12H2O 2,72 4,81 7,17 10,10 207 NH4Br — 60,6 68,0 75,5 83,2 208 (NH4)2C2O4. . . - H2O 2,37 3,21 4,45 6,09 209 NH4C1 — 29,4 33,3 37,2 41,4 *210 NH4C1O4 — 1,10 1,52 1,94 2,37 211 (NH4)2Co(SC>4)2 - • 6H2O 6,0 9,5 13,0 17,0 212 (NH4)2CrO4 • . . — 25,01 — 32,96 40,4 213 (NH4)2Cr2O7 . . . — 18,16 —- 35,6 46,5 214 NH4Cr(SO4)2 . - . (фиолетовый) 12H2O 3,9 — — 11,9 215 NH4Cr(SO4)2 ... (зеленый) 12H2O 3,9 — — 11,9 216 nh4f — 71,4 74.1 82,6 88,8 217 NH4Fe (SO4)2 . . . 12H2O — — 124 — 218 (NH,)2Fe(SO4)2 . . 6H2O 12,5 16,1 22.5 — 219 NH4HCOS .... — 11,9 16,1 21,4 28,4 220 ЬШ4Н2РОз .... — 171 184 197 260 221 NH4H2PO4 .... — 22,7 29,5 37,4 46,4 222 (NH4)2 HPO4 . . . — 42,9 62,9 68,9 7o,i 54
Продолжение табл, б водного вещества (в г/100 г воды) при температуре № п/п 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 93 °C 100 °C 90,5 97 103 — 115 — 127,5 174 — —- —- —— 175 179 187 202 230 — — 176 ,— — — 435 — 481 177 .—* — — —- — —» 178 145,1 156,4 174,8 — — — 179 — — — 194,1 —- — — 180 13,2 13,8 14,6 — 16.6 <— 19,1 181 32,8 32,5 31,9 — 30,7 29,9 182 101,6 104,1 107,5 — 113,7 120,2 183 76,3 89,1 127,2 222,7 —- •—. — 184 57,5 — 61,0 63,5 66,0 69,5 73.0 185 173,2 — — — 185,7 — — 186 — — — — 2,4-10~2 — — 187 4-10“2 4-Ю-2 — 1.9-10“2 — 188 78,9 84,5 91,2 •— 106,2 138,1 — 189 45,6 — •—. — —. —. — 190 — 50,4 55,0 59,5 64,2 —. — 191 — — — — 62,9 — 68,3 192 168,9 181,8 196.7 212,5 193 — — -— — 224,7 225,7 227,9 194 88,6 98,2 <— — —- —- __ 195 — — 108,6 110,6 112,7 114,1 115,3 196 — — — —• — — —• 197 — — — — •—. 198 — •— —• —- — 199 — — —-- —« — —. -—. 200 68,8 72,6 — •—. — — 201 58,2 55.0 52,0 48.0 42,5 34,0 202 0.476 0,687 1,206 2,055 2,106 - 203 1,391-Ю-3 1,216-10“3 1,052-10“ 3 - 0,660-10“ 3 - 0 204 31.6 23.5 16,8 11.1 6,5 3,0 0 205 14,29 19,1 26,8 37,7 53,9 96,2 120,7 206 91,1 99,2 107,8 116,8 126,0 135,0 145,6 207 8,18 10,79 13,96 17,78 22,4 27,9 34,6 208 45,8 50,4 55,2 60.2 65,6 71,3 77,4 209 2,79 3,14 3,49 3,85 4,21 4,57 4,92 210 22,0 27,0 33,5 49,0 49,0 .—. •—. 211 — 51,87 —- 67,4 76,5 .— — 212 58,5 71,4 86,0 .—. 115,0 — 155,7 213 18,3 — — — — — 214 32,8 - - — — — 215 96,2 103,6 111,1 114,3 117.6 216 — — .—. .—. — 400 217 33,0 39,9 53,4 — 73,0 —. —. 218 36,6 46,2 59,2 78,6 109,2 170,3 354,5 219 — —. — — — —. —- 220 56.7 — 82,5 118,3 — 173,2 221 ‘ 81,8 89,3 97,2 105,8 — ~~ 222 55
СП Оэ ^оа>^сг>с.лл.со[0*-“С:сосо'чст>сллссЬ2и--оц5оо'Чо’Сл^озЮ'-*осоао'чсг>слл-озгс>-*ососо 236 237 232 233 234 235 223 224 225 226 227 228 229 230 231 S3 ZZ5!^2!Z2!2!Z2!Z2!2!ZZ2!!2!2!Z2!2!2!2!Z2!ZZ2!2!2!Z2!2!2!Z2!ZZZZ2!Z ь>!аюь>ь»воысоь>ь>сосомь>юсосоь>а}а1вомь>юкый>ммсомь>ь5воь>со«вйсоюь>ь> z z«« х г - -“ “ » “ IXI Х« t Ч'Л» « » » 2 л л л л* лложш в« « > > oogSS’S’: ; ^§gg55557g882xxS\-’^^ ОО *’ООООООО^^Qoo°°° ' °ы w ' <*<£ • • Л. *. • • • • л. Л *. 4» *ь 4» 02 • -J -4 . • . ии ... “‘°’ S NO n2o ..... '2*2 Z is?? iig§ 00 . 2'2^'2 ZZZ a^fsfisx tri-zr- o«“ “ Л« ой. w слслслХ’г" q. . 5>S2. л. - ’ Формула о — L2 £2^^ т £2 ?оо {£ о м -«о гЗ 1 1 1 £ 1 ~ 1 йР 1 1 « ~ 1 ££ 1 1 £ 1 » £ 1 » 1 1 I 1 « £ 1 1 ~ 1 1 W f йР 1 йР о о О ООО °0 00 С Оо ° °О о ОСо о 1 1 I 1 ? 1 1 1 1 !?l 1 1 I 1 1 О Т. Ф, 37,44 1,3 79.5 27,5 35,3 7,0 2,69 35,7 29,4 79 167 31,70 163,0 3,66 11,17 5,9 6,9 57,9 1,67 — 158,7 2,5 44.15 72,1 73 С£? 00 1 5 1 w Illi 154.2 118,3 0,29 119,8 70,1 71,2 12,3 - Эо 0 39.33 139.2 1.6 40.8 48,15 12.5 3,05 ! 35,8 36,4 89 50,17 170.2 3.86 12.15 16,4 8,15 69,9 3,50 168.6 4.6 64.7 77,9 80 7,57-10“3 0,181 1 1 1 СЛ 0 163,2 55,24 0.37 143.9 72,7 16,2 Эо 01 Растворимость без 39,72 151.3 2,7 90,5 34,5 46,5 58.2 21,5 3.41 36,0 53,4 101 181 88,7 180,1 4.03 18,78 33,9 9,6 85,2 — 7.55 = 178,7 9.0 65.18 84,5 88 6,18-to"3 0.132 266,3 2,87 184,3 170,2 192.0 0,50 170,2 75,4 91,2 18,6 4,8 Do 0Z 41,74 177,8 3,9 97,6 54,5 71,5 38,8 3,80 36,3 100,0 113 88,7 196,7 4,22 24,01 49,3 11,1 106.5 20,4 190,3 11,0 66,0 91,6 96 5,17-10 3i 0,077 | 402,3 3,89 213.5 207.7 55,94 241,8 0,64 181,4 78,2 119,8 25.2 8.4 30 °C
Продолжение табл. 6 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре Ns п/п 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C 190,5 199,6 208,9 218,7 228,8 250,3 223 — 56,24 — 56,70 — — •—. 224 297,0 344,0 421,0 499,0 580,0 740,0 871,0 225 0,83 1,02 1,44 1,74 2,16 2,62 3,37 226 — 235 — 347 — — ~~ 227 81,2 84,3 87,1 90,6 94,1 97,8 101,7 228 —- —- —- —_. —--• — 229 30,2 35,4 40,5 45,6 50,5 55,2 60,0 230 13,2 17,8 — 30,5 — — — 231 607,2 1034 2127 — — 232 4,15 7,00 9,08 11,69 14,39 — — 233 298,6 — -—. — — 234 — 465,9 554,5 — — — 235 4,40-10“ 3 3,76-10“3 3,24-10“3 2,67-10“ 3 1,99-10“ 3 1,14-10“3 0 236 — — — — — 237 44,01 238 226,8 344,4 900 — — — — 239 6,7 10,5 20,3 •—. — 240 — — —- 24,4 31,5 41,0 52,5 241 105,8 116,0 .—. ~~ -—. 242 •—. — —- 118,3 — 121,3 243 50,2 — 62,5 — 75,7 — 90,9 244 65,5 83 — — 245 — — 139,5 146 153 161 170 246 — — — — -— 247 — .—, — 248 48,5 •—. 46,4 46,2 45,8 45,7 45,5 249 4,18 4,51 4,93 5,31 5,71 6,11 6,50 ' 250 36,6 37,0 37,3 37,8 38,4 39,0 39,8 251 110,5 129,9 — — — —. 252 126 140 155 172 189 230 253 243 — — — — — — 254 — — 289 — 304 — 324 255 — — — — — «и— 256 95,9 104,1 114,5 — .—. — 257 — — — 123,1 124,8 — 126.2 258 220,5 248,4 283,1 323,8 385,4 — -—• 259 — .—. ,—, — — — 431,9 266 4,40 4,55 4,68 4,78 4,89 4,98 5,08 261 29,80 35,76 43,76 51,41 62,02 63,29 64,72 262 69,5 99,4 144 184 186 189 198 263 12,7 14,45 16.4 — — —- 264 138,2 — — 265 — 158,6 .—. — 266 — — 179.3 190,3 207,3 225,3 246,6 267 — —— — — — — 268 53,8 —— 269 — 80,2 82,9 88,0 92,4 102,8 — 270 — — — .—. 102,4 271 205,0 227,8 256,8 —. —. —• 272 — — —. 2-94 296 300 302 273 13,3 16,3 19,8 23,5 — — 274 — — 28,5 29,5 33,0 275 —— — — — —. — — 276 66,64 69,95 72,47 75,16 77,94 80,77 83,72 277 98,4 104,1 — 132,5 —• 163,1 278 104 114 124 — 148 — 180 279 57
Растворимость без
138,1 71,5 161,1 7,8 42,46 3,508-10 3 7-10“4 1,15 69,8 1,20 0,090 66 4,9-10“3 2,20 97,6 8,00 1.5 81,3 39,7-10”3 53,5 | 7,81 130,9 61,0 143,1 5,9 98,32 4,339-10-3 2.1-10~3 0,85 40,3 0,99 0,068 56,5 4,1-10“3 1.50 91,1 5,42 ! 1,0 53.3 28,2-10“ 3 48.2 S 122,3 56.5 с* 1 I 1 1 <r — CO 1 1 I . I 1 1 1 CM 1 co 5,370-10 3 2.9-10""3 29,5 48,3 3,5-10“3 1,05 84,4 3,62 0,6 ] 33,0 20,0-10”3 42,6 1 1 112,8 53.4 С I 1 » 1 CS 50 I *4 1 1^-1 1 01 1 1 b- 1 и. cm 6,948-10 3 3,9-10“ 3 0,455 19,8 0,673 0,044 38,8 2,8-IO”3 0,72 i 77,0 ; 2,14 1 0,5 1 10,5 13,7-10“8 36,4 со 00 ем см оооо СТ СТ CT СТ XXXI 1 CC<O •'T см OOOOOO CT CM CM СТ СТ CT IIXXII CO О ’S' CM bw yj 1 1 О 1 £ I | | | co О 1 1 1 I 1 [ см 1 ... * о * см ст ст ‘ * СТ СТ СТ СТ I О О О Л1 ш р р р jS’SS-SSw ел zzzzzzzzzzz CM n о о • CT • • • •'ст*** • ’о о CQ^U ел ддддд л Си Ой (X Си CU Си ст Q • • • • СО • СЛ • « * „ f 1 ’М1 ~ оо£^о ст^ лд-алд Дд CtfCXCXCtfQ? О?О? !OS 1 1 302 303 VW'-Ot’-GOffiO’-CM ^ГО«?*}СОг5сОСОСО 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 СО £4 СО « g
Продо кисение табл. б водного вещества (в г/100 г воды) при температуре № п/п 40 °C 50 °C 60 СС 70 °C 80 °C 90 °C 100 сс 280 129 145 174 — — — 281 — —• — 299 314 — 347 282 31 43 55 81 — 108 283 13.50 17,45 21,83 30,04 — 40.26 284 28 5 — — — — 285 36,4 39,1 43,3 49.15 57,28 — 286 — — —, — — —— — 287 37,0 — 33,2 29,0 — 26,6 288 — — — — — — 289 48,8 46,7 45,3 44,1 43,7 42,9 42,5 290 102.6 — — —. — — — 291 — — 206,6 —- — — 292 — — — — 245 ~~ 266 293 — — — — 294 71.1 — 79,9 88,7 — 100 295 — — -— 293 82.62 80,15 78,03 76,55 74,49 73,67 72,83 297 1,03 — — — 1,86 2,46 298 26,23 29,52 32,94 40,92 299 — — — —- — — зоо 77,65 80,57 83,89 87,80 90,88 94,02 97,88 301 144,5 150,0 152,5 153,8 — 155,1 302 -— —— — —— —• — 303 73,6 76,1 81.2 — 804 — —. — 85,9 86,6 86,9 88,0 305 174,0 183,2 184,1 185,7 187,4 188,2 306 11,5 14,4 17,0 19,8 25,5 — — 307 122.3 —- — — 308 — — 163,1 177,4 — .—. — 309 — — — 235,2 310 — — — —— 311 — 50,15 54,80 59,44 63,17 — 76,7 312 3,081-Ю-3 2,657. 10—3 2,274-Ю-3 1,857-10-3 1,381-Ю-3 7.87-10-4 0 313 4-10-4 1-Ю-4 0 — — — — 314 1,53 1,94 2,36 3,34 4,75 315 116,0 202,6 — — — — 316 1,45 1,70 1,98 2,62 3,34 317 0,125 0,164 0,197 0,332 — 0,44 318 75 85 95 — 115 138,8 319 5,6-10-3 — — — — 320 3,25 4,80 7,4о 12,40 21,60 321 103,5 109,3 115,5 121,4 127,2 133,1 138,9 322 11,64 15,98 22,34 29,45 38,37 50,24 64,34 323 2,3 3,5 4,85 6,72 9,2 12,7 18 324 116,7 155,6 200 251 309 375 452 325 5,7-10-2 0,10 — 0,18 — 0,33 326 58,5 63,1 67,4 71,4 75,0 78,7 81,8 327 5,41 4,5 3,2 2,1 1,8 - 328 59
№ п/п Формула T. Ф. Растворимость без 0°C 10 °C 20 °C 30 °C 329 SbCl3 601,8 728,2 910 988 330 SbF3 — 385,4 412,8 443,5 562,3 331 SnCl2 2H2O 83,9 - 269,8 (15 °C) - 332 Snl2 — — — 1,00 1.17 333 SnSO4 — — 18,8 — 334 SrBr2 ....... GH2O 85.2 93,0 102,4 1П.9 335 Sr(C2H3C>2)2 • • • 4H2O 36,9 43,61 — — 336 5г(С2НзО2)2 « • - 0,5H2O — 42.95 41,6 39,5 337 SrCl2 6H2O 43,5 47,7 52,9 58,7 338 SrC12 ....... 2H2O — — — —- 339 Srl2 6H2O 165,3 — 177,8 — 340 Srl2 ....... 2H2O — —• — 341 Sr(NO2)2 H2O 52,7 — 64,0 — 342 Sr(NO3)2 4H2O 40,1 70,5 — 343 Sr(bIO3)2 — —• — — 88,6 344 Sr(OH)2 8H2O 0,41 0,56 0,81 1,18 845 Th(SO4)2 9H2O 0,74 0,98 1,38 2,00 846 Th(SO4)2 4H2O —• — — — 347 Th(SeO4)2 .... 9H2O 0,498 — 348 TIBr 0,022 0,032 0,048 0,068 349 T1C1 — 0,17 0,25 0.33 0,46 350 T1C1O3 — 2,0 — 3,92 — 351 T1C1O4 — 6,0 8,04 — 19,72 352 TINO3 — 3,81 6,22 9,53 14,3 353 T1OH 25,44 — — 39.9 354 T12SO4 — 2,70 3,70 4,87 6,16 355 T12SeO4 — — 2,13 2,8 — 356 иОг(МОз)2 .... SH2O 98,0 108,20 119,30 137,36 357 UO2(NO3)2 • • • 2H2O — — — — 358 UO2SO4 3H2O — — 151,4 359 U(SO4)2 4H2O — — 11,4 10.0 360 ZnBr2 2H2O 389,0 412,3 448,0 528,1 361 ZnBr2 — __ — — — 362 ZnCl2 3H2O 207,7 — —. — 363 ZnCl2 1,5H2O — 271,7 367,5 — 364 ZnCl2 — — — — — 365 ZT)I2 2H2O 430,7 — — — 366 Znl2 —. — 431,4 436,3 —. 367 Zn(NO3)2 6H2O 92,7 — 118,34 368 Zn(NOs)2 4H2O •—- — — — 369 Zn(NO3)2 H2O — — — — 370 ZnSO4 7H2O 41,9 47,0 54.4 — 371 ZnSO4 6H2O — — — 372 Z11SO4 H2O 60
Продолжение табл. 6 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре № п/п 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 99 °C 100 °C 1368 1916 4530 329 — — — — — 330 — — — — — — — 331 1,42 1,72 2,11 2,54 3,04 3,58 4,2 332 — — __ — — 18,1 333 123,2 135,8 150,0 — 181,8 222,5 334 — — — — .—, — — 335 —, 37,35 — 36,24 36,10 36,24 36,4 336 65,3 72,4 81,8 — — —- — 337 — — 85,9 90,5 — 100,8 338 191,5 — 217,5 — 270,4 — — 339 — — — — 365,2 383,1 340 — 83,5 97,2 — — 130,4 138,7 341 — — — —- — 342 90,1 — 93,8 96 98 100 — 343 1,76 2,55 3,66 5,30 8,23 15,9 28,3 344 3,00 345 .—. 2,54 1,63 1,09 0,81 — 0,71 346 — — — 1,972 347 0,097 0,132 0,250 0,30 348 0,60 0,81 1,02 1,34 1,60 1,99 2,38 349 12.67 — —. 36,65 — 57,31 350 — 39,62 — 65,32 81,49 — 166,6 351 20,9 30,4 46,2 69,5 111,0 200,0 414,0 352 49,5 — 73,8 106,0 126,1 148,3 353 7,59 9,21 10,92 12,74 14,61 16,53 18,45 354 — — — — 8,5 — 10,9 355 165,4 210,1 356 — — 319,1 356,8 402,0 429,9 473,7 357 — 160.0 — .—. — 237,8 358 9,0 8,6 8,0 — — — — 359 360 591,1 604,7 618,4 631,0 644,6 652,2 672,2 361 — — —• — — — — 362 — —. 363 452,5 — 488,3 — 541,1 — 614,4 364 — —- — —> — 365 445,2 — 467,3 — 490,0 — 510,5 366 — — — •—. —> —• 367 211,5 — — — — 368 — — 700 — 1250 (73 °C) — — 369 — — 370 70,4 — — — — — 371 76,5 66,7 60,5 372 61
Таблица 6а РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ ДРУГИХ СОЕДИНЕНИИ Растворимость выражена в граммах безводного вещества иа 100 г воды Формула T. Ф. * Раствори- мость Температура, °C АиСТз — 68,1 20 СаНРО4 2H2O 0,0136 25 Са(Н2РО4)2 — 15,4 25 CsF 1,5H2O 366,6 18 CsIO3 — 2,6 24 CsIO4 — 2,15 15 CuCl — 1,52 25 Fe2(SO4)3 9H2O 313 20 H2Mo04 H2O 0,13 18 Hg(CH3COO)2 25 10 Hg2SO4 — 0,04 25 0,09 100 KAuBr4 2H2O 18,3 15 KBF — 0,44 20 KBeF3 — 2,0 20 5,2 100 K2C4H4Oe 0,5H2O 138,1 16,6 KCr(SO4)2 12H2O 12,5 25 KFe(SO4)2 12H2O 11,4 12,5 K2Fe(SO4)2 6H2O 21,0 0 81,9 70 KH(IO3)2 5,4 17 K[Sb(OH)e] ** — 0,4 20 1,1 60—70 62
П родолжепие табл. 6а Формула T. Ф. * Раствори- мость Температура, °C ИН2ОН НС1 — 81,8 17 (NH2OH)2-H2SO4 . . . — 70,4 20 NH4C2H3O2 — 141,5 4 (NH4)2C4H4O6 — 63 15 (NH4)2CO3 H2O 100 15 NH4Cr(SO4)2 12H2O 10,8 25 NH4Fe(SO4)2 12H2O 68,4 25 220,7 100 NH4HS — 128 0 (NH4)3PO4 3H2O 23,5 25 (NH4)2S2O8 — 58,2 00 (NH4)2SeO4 — 1,22 12 (NH4)2SiFe — 18,5 20 Na3AlFe — 0,06 25 NasAsO4 • ••••••• 12H2O 19 15,5 ...... 2H2O 23,8 6 NaHC4H4O6 H2O 11,1 20 NagHzIO© ....... — 0,15 25 NazHzPzO? 6H2O 4,5 0 NaNH4HPO4; 4H2O 20 25 NagSgOg — 70,4 20 Na2SiO3 9H2O 18,8 20 SbzOs — 0,19 15-20 иОг(СгНзО2)г 2H2O 7,75 17 UO2C12 — 320 18 V2O5 — 0,07 25—100 VOSO4 3H2O 112,8 20 Zn(IO3)2 2H2O 0,86 20 • * Число молекул воды в кристаллогидрате (Т. Ф.), находящемся в рав- новесии с насыщенным раствором. ** Это соединение—гидроксоантимонат калия ранее ошибочно принима- лось за кислый -пироантимонат калия, содержащий в своих молекулах кри- сталлизационную воду—КгНгЬЬгОубНгО или КгНгЗЬгО/^НгО. 63
Таблица 7 РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ПРИ 18—2 5 °C Растворимость выражена в граммах безводного вещества (если нет иных указаний) на 100 г чистого без- водного растворителя Формула Растворимость в siаноле (абсолютном) в метаноле в ацетоне в пиридине в других растворителях AgBr 1,6-10-8 7 • 10-г — —. — AgCl 1,5 • 10 е 6- 10~® 1,3-10-® 1,95 — Agl 6-10~8 2 • 10-7 —. — — AgNO3 2,1 3,8 0,44 34 бензоле — 0,02, феноле — 30 AgBr3 —, — — 4,0 бензоле — 125; сероуглероде — 150 A1C13 — — — — бензоле — 0,02; тетрахлориде углерода — 0,01; хлороформе — 0,05 A1I3 —, — — 0,83 — Д1г( SO^s — .—. — .—. этиленгликоле— 16,8 BaBr2 3,6 41 0,026 — изоамиловом спирте — 0,02 ВаС12 — 2,2 — —, глицерине — 9,8 Bal2 77 3 — — 8,2 .— Ba(NO3)2 1,8-10 3 0,06 5-10 3 — — BiCl3 — 18,0 — этилацетате — 1,8 Bil3 3,5 — — —* Bi(NO3)3-5H2O —. — — 41,7 — CaBr2 533 56,2 2,73 —- изоамиловом спирте — 25,6
СаС12 25,8 29,2 0,01 „ Cal2 —— 127 89 м Ca(NO3)2 51 138 16,9 5а CaSO4 — — — '3 CdBr2 30 16,1 18,1 S CdCl2 1,5 2,7 — 5 Cdl2 113 223 42,8 « CdSO4 0,03 0,035 — -° CoBr2 77 43 64 CoCl2 54 40 3,0 Co(N03)2 — — — CoS04 0,02 0,40 — CuCl2 55,5 57,5 2,96 Cui — — —. CuSO4 — 1,5 —~ FeBr2 — — FeCls 145 150 62,9 Fe2(SO4)s-9H2O 12,7 — — FeSO4 — —— — H3BO4 11 0,5 HC1 69,5 88,7 — H3PO4 — — —— HgBr2 30 60 51 Hg(CN)2 9,5 44,1 10,3 HgCl2 47 67 141 Hgl2 2,2 3,8 3,4 I2 26 — — о KBr «П 0,46 2Д 0.03
1,69 изоамиловом спирте — 7,0 амиловом спирте — 7,5 0,70 0,45 глицерине — 5,2 диэтиловом эфире — 0,02 0,6 диэтиловом эфире — 0,2 диэтиловом эфире — 0,02 этиленгликоле — 400 0,34 диэтиловом эфире — 0,11; изоамиловом 1,74 0,5 спирте —12 — 7,1 этиленгликоле — 6,0 глицерине — 22, диоксаие— 1,3 диэтиловом эфире — 33,2; бензоле —1,9 39,6 65 25 31 диэтиловом эфире — 525 бензоле — 0,7 диэтиловом эфире — 7 хлороформе — 0,07; диэтиловом эфире— 0,7 — хлороформе — 2,7; тетрахлориде углеро- да— 2,5; сероуглероде—16 — изоамиловом спирте —0,002
3 Формула в этаноле (абсолютном) в метаноле в ацетоне KCN 0.88 4.91 м. КС! 0.03 0,5 9,0.10“® KF 0.11 0.19 2.2 KI 1.75 164 2.35 KNO3 "«“ — KOH 89 55 KSCN •— — 20.8 LIBr 70 18,1 LiCl 25 43.4 1.2 Lil 250 343 43 LiNO3 —- 31 MgBrs 15.1 27.9 2.0 MgCh 5.6 16,0 — MgSO4 0,025 0.3 MgSOv7H2O — 43 MnCIa MnSO« 0.01 0.13 «Мм» NHS 12.8 24 «мм
Продолжение табл. 7 Растворимость в пиридине в других растворителях глицерине — 32 *— глицерине — 3,7; пропиловом спирте —• 0,006 0.3 пропиловом спирте — 0.34 глицерине — 40; этиленгликоле — 50 -* трихлорэтилене — 0.01 6.15 —* 12 этиленгликоле — 60 глицерине—11 —-- этиленгликоле — 39 33 0.5 изоамиловом спирте —10 диэтиловом эфире — 2,5 —- — глицерине — 26 1.3 •—
NH4Br 3.4 12.5 MM* « NH4C1 0.6 3,3 — NH4CIO4 1.9 6,8 2,2 nh4no3 2,5 17,1 NH4SCN 23,5 59 NH«I 26.3 — —• NaBF4 0.47 4.4 — NaBr 2.4 16,7 0,008 Na2CO3 *“• hm< NaCl 0.1 1.5 3 • 10“5 NajCrCU — 056 NaF 0.10 0,42 1.10“4 Nal 46 72.7 26 NaNO2 0.31 4.4 •— NaNO2 0.04 0.43 NaOH 17.3 31 — NaSCN 20 35 7 Na2SO4 0.006 0,02 — NiBr2 — 35 0,80 NiCl2 10 •— •— Ni(NO3)2 — —• — NiSO4 0.02 0,08 •—• P 0.3 — 0.14 о
диэтиловом эфире — 0,08; амиловом спир те — 0,12 глицерине — 98; этиленгликоле — 3,5 этиленгликоле — 46,5 этиленгликоле —18 этиленгликоле — 8 этиленгликоле—10 сероуглероде — 900; бензоле — 3,2; тетра хлориде углерода—1,2; диэтиловом эфи ре —1,0; глицерине — 0,3
$ Формула в этаноле (абсолютном) в метаноле в ацетоне PbBr2 — — — РЬС12 — —• — РЫ2 — — 0.02 Pb(NO3)2 0,04 1.4 — S 0.05 0.03 2.1 SbF3 — 160 70 SbCl3 — — 538 SnCl2 —. —• 56 SrBr2 64 117 0.6 Srl2 4 — — Sr(NO3)2 0.009 — — UO2(NO3)2 3,3 — 1.5 UO2SO« — 0.73 — ZnBr2 — —- 365 ZnCl2 — — 43.3 Znl2 —• —• — ZnSO< 0.03 0.6 —
Продолжение табл. 1 Растворимость в пиридине в других растворителях 0,6 0,5 0,2 7 1,5 сероуглероде — 43; тетрахлориде углеро- да — 0,85, хлороформе — 1,2; бензоле — 1,7; глицерине — 0,14 —• бензоле — 5-Ю-4 — бензоле — 42 — этилацетате — 4,4 0,7 изоамиловом спирте — 31 изопропиловом спирте — 0,002 4,4 2.6 12,6 диэтиловом эфире — 0,96 глицерине — 50 глиперине — 40 — глицерине — 35
Таблица 8 ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ВАЖНЕЙШИХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ Произведение растворимости (ПР) вещества KtmA„, распадающегося на иоиы по уравнению: KtmAnre mK + nAn, равно ПР — aj^ta^n, где — активность катиона Kt, а аАп — активность аниона Ап. Показателем произведения растворимости рПР называют логарифм произведения растворимости, взятый с обратным зна- ком. При вычислении растворимости той или иной малорастворимой соли в воде или в растворе других солей по значению ее произведения растворимости следует учитывать: 1) реакции образующихся катионов с гидр- оксидиыми ионами воды (а также с другими анионами, если оии присутствуют в растворе); 2) реакции образующихся анионов с ионами водорода (а также с другими катионами, если они имеются в растворе); 3) иоииую силу раствора, от которой зависят коэффициенты активности, а в ряде случаев еще и 4) возмож- ность образования комплексных нонов. Такие расчеты (сводящиеся к решению и уравнений с таким же числом п неизвестных) легко проводить на ЭВМ, ио можно сделать и обычным алгебраическим способом (см., напри- мер, руководство М. И. Булатова «Расчеты равновесий в аналитической химии», Ленинград, «Химия», 1984). Кроме того, следует учитывать наличие в растворе ассоциатов ионов растворенной соли, концентрацию кото- рых находят умножением ПР на соответствующее значение К (табл. 37,— цифры, отмеченные зйездочкой), т. е. к найденному по ПР значению растворимости следует прибавлять значение ПР [KtАп]/[Кt] [Ап]. Формула вещества ПР рПР = = - 1g ПР Формула вещества ПР рПР= «=— lg ПР Асг(СгО4)з 2 • 10-24 23,7 Ag3AsO3 1 • 10-17 17 Ас(ОН)3 2,1 • 10-19 18,68 Ag3AsO4 1 • IO-22 22 (свежеосажденный) AgBO2 4 • 10-3 2,4 Ас(ОН)3 (после старения) 1,3-10 21 20,89 AgBr ..... 5.3.10-13 12.28
Продолжение табл. 8 Формула вещества ПР рПР= — - 1g ПР Формула вещества ПР рПР= = - IgCIP AgBrOs 5,5-IO"8 4,26 AuBr 5,0.10"17 16,3 AgC2H3O2 4-10"3 2,4 AuBr3 4,0. 10“36 35,4 AgCN 1,4-10"16 15,84 AuCl 2,0 -10"13 12,7 Ag2CO3 1.2-I0"12 11,09 AuCl3 3,2-10~5 24,5 Ag2C2O4 3,5 .Ю"11 10,46 AuOH 7,9- 1O~20 19,1 AgCl 1,78- IO"10 9,75 Au(OH)3 3,2 • 10"43 42,5 AgC102 2-IO"4 3,7 Aul 1,6. Ю"23 22,8 AgClO3 5,0.10"2 1,3 Aul3 1 • 10"46 46 Ag2CrO4 AgjCrjOj 1 • IO"10 10 Ba3(AsO4)2 7,8 • 10"51 50,11 Ag3Co(CN)e 3,9-IO"28 25,41 Ba(BrO8)2 5,5.10-6 5,26 Ag3Fe(CN)e ....... 1 • IO"22 22 BaCO3 4,0.10“10 9,40 Ag4Fe(CN)e 8.5-I0"45 44,07 ВаСгО4 ......... 1,1-10“7 6,96 AgsHVO4(2Ag+, НУОГ) 2-10"14 13,7 BaCrO4 1,2-10"10 9,93 Agl 8,3.10"17 16,08 BaF2 1,1.10~6 5,98 AgIO3 3,0.10"® 7,52 Ba2Fe(CN)6 3-10“8 7,5 AgMnO4 1,6-IO"3 2,79 Ba(IOg)2 ......... 1,5-10“9 8,82 AgzMoO4 ......... 2,8-10"12 11,55 BaMnO4 2.5.1O-10 9,60 AgN, 2,9.10"® 8,54 BaMoO4 4- 10-8 7,40 AgNOa 6,0- Ю"4 3,22 Ba(OH) 5,0 • IO-3 2,3
Ае2О(Ае+. ОН“) 1,95 • 10“® 7,71 BaPO3F(Ba2+, PO3F2“) . 4- 10“7 6,4 AgOCN 2,3-10“7 8,9.10“4 6,64 6- 10“39 38,22 AgsPO3F(2Ag+, PO3F2“) . 3,05 ВЙ2Р2О7 • •••••••• 3- 10“n 10,5 AgqPOd 1,3- 10“2° 7,95 • 10“5 19,89 BaPt(CN)4 4-10“3 2,4 AkReO. . 4,10 Ba(ReO4)2 BaSO3 5,25- 10“2 1,28 6,3- IO-80 1,1 • 10“12 1,5. IO-14 1•10-1 49,2 8- 10“7 6,1 AgSCN 11,97 BaSO4 1,1 -10“10 9,97 AgaSOg 13,82 BaS2O3 1,6-10“5 4,79 AgSO3NH2(Ag+, SO3NH7) 1 4,80 15,40 BaSeO4 5-10“8 7,30 1,6-10"5 4,0-10“16 Ag2SO4 . . • AgSeCN Be(OH)2(Be2+, 2OH“) . . . 4,9-10“22 21,31 Ag2SeO3 9,8-10“16 15,01 (BeOH+, OH~) . . . 1,95-10“13 12,71 AgjSeOf . 5,6-10“® 5-10"7 7,25 BiAsO4 9,36 AgVO3 6,3 2,8-10 10 Ag2WO4 5,5-10“12 11,26 Bi2(C2O4)3 Bil3 4-10 36 8,1-10“19 35,4 18,09 AlAsO< 1,6-10"16 3,2-IO-34 3,2-Ю-25 15,80 BiOCl(BiO+, Cl“) .... (BiOCl + H2O = = Bi3+ + 2OH’ + Cl“) 7-10“9 8,85 A!(OH)S(A!S+ 3OH“) . . . (A1OH2+, 2OH“) . . 33,5 24,5 1,8-10 3i 30,75 (H+, АЮ7) .... 1,6-10“13 12,80 BiOOH(BiO+, OH~) 4-10 10 9,4 AIPO4 5,75 -10“19 18,24 BiPO4 1,3-10 23 22,90 BigSa .......... 1 -10“97 97 Am(OH)3 5,0 • 10“24 23,3 Ca3(AsO4)2 ........ 6,8- 10“19 18,17 Am(OH)4 1 • 10“56 56 СаСлНлОк 7,7 -10“7 6,11 (тартрат)
Формула вещества ПР рПР = — - 18 ПР СйСОз . . . . • 3,8-IO-9 8,42 СаС2О4 2,3 • 10-9 8,64 СаСгО4 7,1 • IO"4 3,15 CaF2 4,0-Ю-11 10,40 СаНРО4(Са2+, НРОГ) . . Са(Н2РО4)2(Са2+, 2Н2РО4~) 2.7 • 10-7 6,57 I -10-3 3,0 Са(Ю3)2 7,0-10-7 6,15 Ca(NH4)2Fe(CN)6 4-Ю-8 7,4 Са(ОН)2(Са2+, 2ОН-) . . 6,5 -10-6 5,19 (СаОН+, ОН-) . . 9,1 • 10-5 4,04 Са3(РО4)2 2,0 -10-29 28,70 CaPO3F(Ca2+, PO3F2-) . 4 - 10-3 2,4 Са5(РО4)3ОН 1,6- Ю-58 57,8 CaSO3 3,2 -10-7 6,5 CaSO4 2.5 • Ю-5 4,6 CaSeOs •••••••». 4,7-IO-6 5,53 CaSiFe 8,1 • 10-4 3,09 CaWO4 9,0 • 10-9 8,06 Cd3(AsO4)2 2.2-10-33 32.66 Cd(BOa) 2,3-Ю-9 8,64
Продолжение табл. S Формула вещества ПР рПР = = - 1g ПР CoHg(SCN)JCo2+, Hg(SCN)4“] . . . 1,5-10~6 5,82 Со(Ю3)2 •.••••••• 1,0- IO-4 4,0 Co(NH3)6(BF4)2 4-10 6 5,4 Co(NH3)6(ReO4)3 1,7-10 12 11,77 Со(ОН)2 6,3-10“18 14,20 (голубой) Со(ОН)2 1,6- 10“18 14,80 (розовый, свежеосажден- ный) Со(ОН)2 2,0-10“16 15,70 (розовый, после старения) Со(ОН)3 4"10“45 44,4 CoS а 4,0 - 10“21 20,40 CoS р 2,0 • 10“2° 24,70 CoSe03 1,6-10“7 6,8 CrAsO4 7,8- 10“21 20,11 Cr(NH3)6(BF4)3 6,2 • 10“S 4,21 Cr(NH3)6(MnO4)3 4,0 • 10“8 7,40 Cr(NH3)6(ReO4)3 7,7- 10“12 1 11,11
Cd(CN)s 1,0-10“® 8,0 CdCO3 1,0 -10“12 12,0 QdC2O4 1,5 • 10~8 7,8 Cd2Fe(CN)3 4,2- IO-18 17,38 Cd(NH4)6(BF4)2 2 - I0“6 5,7 Cd(OH)»(Cd2+. 2OH~) . . 2,2- IO-14 13,66 (свежеосажденный) Cd(OH)2(Cd2+, 2OH~) . . 5,9-10“15 14,23 (после старения) Cd(OH)2(H+. HCdO2~) . . 2- 10“19 18,7 CdS 1,6-10“28 27,8 CdSeOs 5,0 • 10“9 8,30 CdWO4 2 -10“6 5,7 CeofCoOd)» 2,5 • 10“29 28,60 Ce(IO3)3 3,2- 10“10 9,50 Ce(IO3)4 5-10“17 16,3 CeO2(CeO2+, 2О1Г) . . . 1 • 1O“20 20,0 CeO2(CeO4+, 4OH~) . . . 1,6-10“48 47,8 Ce2(SeO3)2 3,7 • 10“25 24,43 Co$(As04)2 7,6 • 10“29 28,12 Co(BO2)2 3,2-10“9 8,5 C0CO3 1,05- 10“10 9,98 COC2O4 6,3- 10“8 7,2 Co2Fe(CN)e 4,8 • 10“M 37,32
Cr(NH3)6(SO3F)3 Cr(OH)2 4,3 • IO"4 1,0-10 17 3,9 17,0 Cr(OH)3(Cr3+, ЗОН’) . . . 6,3 • 10-31 30,20 (CrOH2+, 2OH-) . . 7,9 • IO-21 20,10 (H+, Н2СгОГ) . . . 4.0.10-15 14,4 CrPO4 (фиолетовый) 1,0-Ю-17 17,00 CrPO4 (зеленый) 2,4 • 10-23 22,62 CsAuC14(Cs+, AuCir) • • 1 • 10-3 3 CsBF4(Cs+, BFj .... 2- 10-s 4,7 CsBH4(Cs+. BH4~) .... 2,5 - Ю-7 6,6 CsBrO3 2-10-2 1,7 CsClO3 4-IO-2 1,4 CsClO4 Cs3Co(NO2) [3Cs+, 4 • 10-3 2,4 Co(N02)6-] • • 5.8-10-16 15,24 CsHgCl3(Cs+, HgCir) . . 2 • 10-3 2,7 CsIO3 1,0-Ю-2 2,0 CsIO4 4,4 • Ю-3 2,36 CsMnO4 9,1 • Ю-5 4,08 Cs2PtCl6 3- Ю-8 7,5 CssPtFe 2,4 -IO-6 5,62
Формула вещества ПР C&ReO4 4,0* 10“4 Cs2SiFe l,3.10~s Cs2SnCle(2Cs+« SnCliT) • • 3,6. IO-8 Cu3(AsO4)2 7,6-IO”36 CuBr 5,25.10“® CuCN 3,2. IO-20 CuCO3 2,5.1O“10 3-10“® CuCl 1,2-10“® CuCrO4 3,6. 10“® Cu2Fe(CN)e 1,3-10“16 Cui 1,1-10“12 7,4.10“® CuN3 5,0-10“9 CuaO(2Cu*, OH") ..... 1 • 10“14 Cu(OH)2(Cu2+, 2OH“) . . 8,3. IO-20 (CuOH+, OH-) . . 8,3-10“12 (H+. HCuOf) . . . 1 • 10“19
Продолжение табл. 8 рПР = = — 1g ПР Формула вещества ПР рПР= =- 1g ПР 3,40 FePO4 1,3.10-22 21,89 4,89 7,44 FeS FeS2(Fe2+, S^~) 5-10 18 6,3- IO-31 17,3 30,2 FeSe 1-10 26 26 35,12 Fe2(SeO3)3 2-10 31 30.7 8,28 GaJFe(CN)6] 1.5-10-34 33,82 19,49 Ga(OH)3(Ga3+, ЗОН-) . . . 1,6-10-37 36,8 9,6 7,5 5,92 (H+, H2GaO7) . . 2,5 - IO-" 10,6 GeO2(Ge4+, 4OH-) .... 1 • 10-57 57 5,44 15,89 11,96 GeS 3 -10-35 34,5 HfO(OH)2(HfO2+, 2OH-) . . 4 - 10-26 25,4 7,13 Hg2Br2(Hgl+, 2Br-) . . . 5,8 - 10-23 22,24 8,3 Hg2CO3(Hg2+, CO2-) . . . 8.9-10-17 16,05 14,0 Hg2C2O4(Hg2+, C2O2-) • • 1 • 10-13 13 19,08 Hg2Cl2(Hg2+, 2C1-). . . . 1.3-10-18 17,88 11,08 Hg2CrO4(Hg2+. CrO2-) • • 5,0 • 10-9 8,70 19,0 Hg2I2(Hg2+, 2I-) 4,5- IO" 29 28,35
Cu2(OH)2CO3 1,7.10“34 33,76 (малахит) Си»(ОН)2(СОзЪ 1,1 • 10“46 45,96 (азурит) CifjP2O7 8,3.10“16 15,08 CuS 6,3.10-36 35,20 Cu*S ••••••••••• 2,5.10-48 47,60 CuSCN 4,8-10“15 14,32 CuSe .......... 1 • 10“48 49 CuSeOa 1,7.10~8 7,78 CuWO4 1 • 10“5 5 FeAsO< 5,8.10~21 20,24 3,5 • 10“" 10,46 FeC2O4 2.10“7 6,7 Fe4Fe(CN)e]3 3,0.10~41 40,52 Fe(OH)2(Fe2+, 2OH~) . . 7,1 • 10“16 15,15 (FeOH+, OH“) . . 2,2-10“" 10,65 (H+, HFeOr) . . . 8.1О“20 19,1 Fe(OH)3(Fe3+, ЗОН") . . . 6,3* 10~38 37,2 (свежеосажденный) Fe(OH)3(Fe3+, ЗОН-) . . . 3,2.10-40 39,5 (после старения) Fe(OH)3[Fe(OH)f, ОН~] 6,8-10“18 17,17 [Fe(OH)2+, 2ОН“] 2-10-28 27,7
Hg2(IO3)2(Hg»+, 2Ю-) . . 2,45 - 10“14 13,71 Hg2HPO4(Hg2+, 2НРОГ) 4,0 • I0“13 12,40 Hg2O(Hg|+, 2OH-) .... 1,6- IO-23 22,8 HgO(Hg2+, 2О1Г) .... 3,0- IO-26 25,52 HgS 1,6- IO-52 51,8 (черный) HgS 4,0 • IO-53 52,40 (красный) Hg2s(Hgi+. s2-) 1 -10~47 47 Hg2(SCN)2(Hg2+, 2SCN-) 3,0-10—20 19,52 Hg2SO3(Hg2+, SO2-) . . . 1 -10~27 27 Hg2SO4(Hgl+ SO2-) . . . 6,8- 10~7 6,17 BgSe 1 • IO-59 59 HgsSeO3(Hg2+ SeOf) . . 6,3- 10~IS 14,2 Hg2WO4(Hg2+, wo2-) . . 1,1-10“17 16,96 InJFefCbOela 1,9- IO-44 43,72 In(IO,)2 3- IO-3 2,5 In(OH)3(ln3+, 3OH~) . . . 1,2-IO-37 36,92 [ln(OH)2+. 2OH~] 1,2-10“27 26,92 (H+, H2InOr) . . . l-10~16 16 5,75-10~74 73,24
Формула вещества ПР IrO2(lr4+, 40Н-) Ir2O3(2Ir3+, ЗОН-) .... jrS2 K3A1F6(3K+, aif63-) . . . 1,6- IO-72 2 • 10-48 1 • 10 “75 1,6- 10-9 KBFt(K+, BF7) KBH4(K+, BH4-) K(C6H5)4B[(K+, (C6H6)4B~1 KC1O4 K3Co(NO2)6[3K+, Co(NH2)6-] K2Cu2Fe(CN)6 K2GeF6(2K+, GeF|-) . . . K2HfF6(2K+, HfF3-) . . . K2IrCI6(2K+. 1гС1Г) • • • KIO4 K2NaCo(NO2)6[2K+, Na+. Co(N02)b-] KaPdCl4(2K+, PdClH • 3 2 -10-3 1,3 • 10-3 2,25 • 10“8 1,1-IO-2 4,3 • IO-10 2,2 • IO-27 3,0 10-5 2- IO-3 6,8 • IO-5 8,3- IO-4 2,2 "IO-11 l,6.10~s i
Продолжение табл 8 рПР== ==— 1g ПР Формула вещества ПР рПР« «as — 1g ПР 71,8 Mg3(AsO4)3 2,1 • IO-20 19,68 47,7 MgCO3 2,1 • IO-5 4,67 75 MgF2 6,5 • 10“9 8,19 8,80 Mg(IO3)2 3-10“3 2,5 2,7 MgK2Fe(CN)6 . . 5 - IO-9 8,3 2,89 Mg(NH4)2Fe(CN)« 4* 10“8 7,4 7,65 MgNH4PO4 2,5 • 10“13 12,6 1 97 Mg(OH)2 6,0 -10“10 9,22 (свежеосажденный) 9,37 Mg(OH)2(Mg2+, 2О1-Г) 7,1 • 10“12 11,15 26,66 (MgOH+, OH“) 2,6-10"9 8,59 4,52 (после старения) 2,7 Mg3(PO4)2 1 • 10“t3 13,0 4,17 MgSO3 3-10“3 2,5 3,08 MgSeO3 4,4 • 10“6 5,36 Mn3(AsO4)2 1,9- 10“29 28,72 10,66 MnCO3 1,8-10“" 10,74 4,9 MnC2O4 5-10“6 5,3
K4Pd<l6(2K+, PdCl|“) . . 6,0 • IO-6 5,2 K2PtCl4(2K+, ptcir) • • 8- 10“3 2,1 K2Ptci6(2K+, ptcir) . . 1,1 • IO"5 4,96 K2PtF6(2K+, PtFl~) . . . 2,9 • 10“5 4,54 KReO4 1,9-10“3 2,72 K2SiF6 8,7 - IO-7 6,06 K2TiF6(2K+. TiF2~) . • • 5-10~* 3,3 K2ZrF6(2K+, ZrF2-) • • • 5-IO-4 3,3 La(BrO3)3 3-10“3 2,5 La2(CO3)3 ........ 4 • IO-34 33,4 La2(C2O4)3 • 1 • IO-25 25,0 La(IO3)3 . 6,2- 10-12 11,21 La2(MoO4)e 2,2.10“21 20,66 La(OH)3 6,5. IO-20 19,19* (свежеосажденный) La(OH)3 2,0 • 10“22 21,7 (после старения) La2S3 .......... 2,0 - 10“13 12,70 La2(SO4)3 3-10 5 4,5 Li2co3 .......... 4,0-10“3 2,40 LiF 1,7- 10“3 2,77 LiOH 4-10“2 1.4 3 Li3PO< 3,2 • 10“9 8,5
Mn2Fe(CN)6 MnNH4PO4 7,9 • 10“13 1 • IO-12 12,10 12 Mn(OH)2(Mn2+, 2OH~) 1,9 -10“13 12,72 (MnOH+, 0H~) 4,9- 1O“10 9,31 (H+, НМпОГ) 1 -10~19 19,0 Mn(OH)3 1 • 10 “3S 36 Mn(OH)4 1 .IO"56 56 MnS 2,5- IO-10 9,60 (телесного цвета) MnS 2,5 -10~13 12,60 (зеленый) MnSeOs 5,4 • 10“8 7,27 Mo(OH)4 1 • 10-56 56 (NH4)3A1F6[(3NH+ AlFjT)] 1,6- 10“3 2,80 (NH4)3Co(NO2)6[3NH4+, Co(N02)63-] 7,6-IO-6 5,12 (NH4)2IrCl6 3-10~5 4,5 (NH4)2PtCl6 9-10~6 5,05 Na3AlF6 4,1- IO-10 9,39 Na2BeF4 7 • 10“3 ' 2,15
Формула вещества ПР NaIO4 3-10“3 NaSb(OH)6[Na+, Sb(OH)“] 4-10“8 Na2SiFe 2,8- IO-4 Ni3(AsO4)3 3,1 • IO-26 Ni(BO3)2 2-IO-9 (диметилглиоксимат) 2,3-10“25 Ni(CN)2 3.10-23 NiCO3 1,3-10~7 NiC2O4 4.10~*° Ni(ClO3)s 1 • 10“4 Ni2Fe(CN)e 1,3-10“15 Ni(IO3)2 1,4.10“8 Ni(NH3)e(BF4)2 1.10“e Ni(NH3)e(ReO4)2 5,1 • 10“4 Ni(OH)2 (свежеосажденный) 2,0-10“15 Ni(OH)2 (после старения) 6,3-10~18 NigPjOj <••«•>•** 1,7-10“13
Продолжение табл 8 рПР = = - 1g ПР Формула вещества ПР рПР= = - lg ПР 2,5 Pb(OH)2(Pb2+, 2ОН-) . . 7,9-IO-16 15,1 7,4 3,56 25,51 (желтый) РЬ(ОН)2(РЬ2+, 2ОН-) . . 5- IO-16 15,28 (красный) (РЪОН+, ОН-) 1.0-10-9 9,00 8,7 (н+, нрьог) 3,2-Ю-16 15,5 24,64 РЬОНВг 2-10-15 14,7 22,5 РЬ2(ОН)2(СО3)2 3,5 • 10-46 45,46 6,87 РЬОНС! 2-10-14 13,7 9,4 РЬ3(РО4)2 7,9- IO-43 42,10 4 РЬ6(РО4)3С1 7,5 • 10-83 79,12 14,89 PbPO3F 1 -10—7 7,0 7,85 6 PbS 2.5-10-27 26,60 3,29 Pb(SCN)2 2,0 • 10-5 4,70 14,89 PbSO4 1,6-10-8 7,80 17,20 4,0 • 10-7 6,40 PbSe 1 • 10-38 38 12,77 PbSeO3 . . . - 3-10-12 11,5
NiSa 3,2-10“19 18,50 NiSp 1 • 10~24 24,0 NiS v 2,0 -IO-26 25,70 NiSeO3 1,0 -10-5 5,0 NpO2(OH)2(NpO2+. 2OH~) 5,0- IO-23 21,3 Pb3(ASO4)2 • ••••••• 4,1 • 10“36 35,39 Pb(BO2)2 1.7.10-11 10,78 PbBr2 9,1 • IO-6 5,04 Pb(BrO3)2 8,0 • 10“6 5,10 PbCO3 7,5-10“14 13,13 PbC2O4 4,8.10“10 9,32 PbCl2 1,6 • 10“s 4,79 PbCIF 2,8 • 10“9 8,55 PbCrO4 1,8-10“14 13,75 PbF2 2,7 • 10~® 7,57 Pb2Fe(CN)e 9,55-10“19 18,02 Pbl2 1,1 • 10“9 8,98 Pb(IO3)2 2,6.10“13 12,58 PbMoO, 4,0.10"6 5,4* Pb(N3)2 2,6-10“9 8,59 PbO2(Pb4+, 4OH~) .... 3,0 • 10“66 65,5 РЬзО4(2РЬ2+, рьог) . . . 5,3 • 10“51 50,28 3 PbSeO4 PbWO4 1,45-10“7 4,5-10“7 6,84 6,35 Pd(OH)2 1 • 10“31 31 Pd(OH)4 6,5 • 10“71 70,2 Po(OH)4 6,3 • 10”52 51,20 PoS 5-10-29 28,3 Po(S04)2 2,6-10“7 6,58 PtBr4 3 -10“41 40,5 PtCl4 8,0 • 10“29 28,1 PtO2(pt4+, 4OH“) .... 1,6-10“72 71,8 Pt(OH2) 1 • 10“35 35 PtS 8-10“73 72,1 Pu(IO3)4 5-10“13 12,3 PuO2CO3 1,7 - 10“13 12,77 Pu(OH)3 2,0 • IO-20 19,7 Pu(OH)4 3,2 • 1O“50 49,5 PuO20H(puOf, OH”) . . 5 - 1O“10 9,3 PuO2(OH)2(PuOi+, 2OH~) 2,3- IO-20 19,64 Ra(IO3)2 8,8- 10“10 9,3 Ra(NO3)2 6,2-10 3 2,21 RaSO4 4,3- 10“11 10,37 J
8 Продолжение табл. 8 Формула вещества ПР рПР = = - lg ПР Формула вещества ПР рПР— ==- lg ПР RbBF4 1 • 10-3 3,0 SrSO4 3,2- IO-7 6,49 RbBH4 2,5- IO-4 3,6 SrSeO3 4,4- 10“6 5,36 RbBrO3 2-10-2 1,7 SrSiF6 1,5- IO-2 1,82 RbClO4 2,5- Ю-3 2,6 SrWO4 2,2-10-I° 9,77 Rb3Co(NO2)6[3Rb+, Co(N02)63-] 1,48 - I0—15 14,83 Te(OH)4 2-10 58 57,7 RbIO4 5,5- IO-4 3,26 Th(C2O4)2 1,1 • 10-25 24,96 RbMnO4 2,9-10 3 2,54 Th(IO3)4 2,5- 10-15 14,6 Rb2PtCl0(2Rb+, PtCl6“). . 9-10 8 7,2 Th(OH)4(Th4+, 4OH-) . . 2,0 • IO-50 49,7 Rb2PtF6(2Rb+, PtFj • • 7,6-IO-7 6,12 Th3(PO4)4 2,6 Ю-79 78,59 RbReO4 9,6- 10“4 3,02 Th(SO4)2 4- IO-3 2,4 Rb2SiF6 5-10 7 6,3 Rb2TiF6 5,5- 10-S 4,26 Ti(OH)4(Ti4+, 4OH~) 6,3 • 10 52 51,2 Rh2O3(Rh3+, ЗОН-) . . . 3,2 • 1O“40 39,5 TIBr 3,9 • 10-6 5,41 —— " — TlBrO3 1.7-10-4 3,78 Ru2O3(Ru3+, ЗОН-) . . . 1 -10-38 38 T12CO3 4 • 10 3 2,4 Ru(OH)4 1 -10 -49 49 T12C2O4 • 2-10 4 3,7 T1C1 1,7-10 4 3,76 J
Sb2O3($b3+, ЗОН’) . . . 1,7. IO”88 37,76 (SbO+, ОН’) 2,5-10“19 18,61 (н+. H2SbO3~) 1,3-10"12 11,9 Sc(OH)3 5,0 • IO-37 36,3 Snl2 8,3 -10"6 5,08 Sn(OH)2(Sn2+, 2OH“) . . 6,3 -IO"27 26,20 (SnOH+, OH“) 2,5-IO-16 15,61 (H+, HSnO?) 1,3.10“15 14,9 Sn(OH)4 1 • IO-57 57 SnS 2,5. IO-27 26,6 Sr3(AsO4)2 •••••••• 1,3-10”18 17,1 SrCO3 1,1 • 10 10 9,96 SrCaOi • ••••••«•• 1,6- IO-7 6,80 SrCrO4 3,6 • 10“5 4,44 SrF2 2,5 • IO-9 8,61 Sr(IO3)2 3,3 • 10-7 6,48 SrMnO4 2-IO-7 6,7 Sr(OH)2 3,2- IO-4 3,50 Sr3(PO4)2 1 • IO-31 31 SrPO3F 3 • IO-3 2,5 g Sr SO, • 4-IQ-8 7,4
Т1СЮ4 4-10~2 1,4 T13Co(N02)6[3T1+, Co(NO2)63~] 1,0- IO-16 16 Tl2CrO4 9,8-10~13 12,0 TltFe(CN)e 5- IO-10 9,3 TH 5,75- IO-8 7,24 ТПО3 3,1 • 10~e 5,51 T1N3 2,2 • IO-4 3,66 T1(OH)3 1,3- IO-46 45,9 T13PO4 6,7 • IO-8 7,18 Tl2PtCle 4-10“12 11,4 TlReO4 1,2 -10~® 4,92 T12S 5,0 • IO-21 20,30 T1SCN 1,7- IO-4 3,77 T12SO3 6,3 • IO-4 3,2 T12SO4 4 • IO-3 2,4 T12S2O3 ......... 2,0 • IO-7 6,70 T1VO3 5,5 • IO-9 8,26 T14V2O7 2,6- IO-19 18,59 UO2CO3 1,9- IO-12 11,73 UO2C2O4 ••••••••• 2-10“4 3,7 (UO2)2Fe(CN)e 7,1 • IO-14 13,15 UO2HAsO4(UOf+, HAsO4“) 3,2 • IQ-11 19.50
ПроЪсяжете этгКя. 8 Формула вещества ПР рПРв»» «в- IgHP Формула вещества ПР рПР»» »— 1g ПР uo2hpo4(uo2+, нро24-) 2,14. IO-11 10.67 ZnC2O4 2,75-10-8 7,56 ио2(Ю3)2 3 • 10-8 7,6 Zn2Fe(CN)e 2,1 • IO-16 15,68 UO2KAsO4 • UO2KPO4 UO2NH4AsO4 UO2NH4PO4 U02NaAsO4 ....... 2,5-IO-23 7,8 • IO-24 1,7 • 10-24 4,4-IO-27 1,3 - IO-22 22,60 23,11 23,77 26,36 21,87 ZnHg(SCN)4[zn2+. Hg(SCN)2-] Zn(IO3)2 Zn(OH)2(Zn2+, 2OH~) t*. co — - 1 1 1 ООО СЧ О I? GS СЧ 6,66 7,7 16,86 U(OH)3 1 • 10“19 19,0 (ZnOH+, OH-) 1,4-10 “ 10,86 U(OH)4 6,3.10-S5 54,2 Zn3(PO4)2 .•>••••• 9,1-10 33 32,04 UO2(OH)2(UO2+, 2OH~) 4,0. IO-23 22,4 ZtiS (сфалерит) 1,6-10 24 23,80 1,9-10*"24 VO(OH)2 23,72 ZnS 2,5-10-22 21,60 V2O6(VO2+, OH-) 1,6-IO-15 14,8 (вурцит) 1 • 10-31 (VO)3(PO4)2 8- IO-25 24,1 ZnSe ZtiSeO3 31 7,72 1,9-10 8 W(OH)4 1 • to-5a 50 Zr(OH)4(Zr4+, 4OH~) [Zr(OH)2+, 2OH~] .... Zn3(AsO4)2 Zn(CN)2 1,3-ю-28 2,6- Ю-13 27,89 12,59 7,9-10 5S 2,0 • 10-25 54,1 24,7 ZnCO3 . ... . 1,45-10-11 10,84 Zr3(PO4)4 1 • 10~132 132 * Гидроксиды" элементов группы лантаноидов—Er, Eu, Dy, Gd, Но, Pr, Sm, ТЬ, Tm, Nd, Y, Yb, Ld—дмеют значения ПР от 3,2-ю-28 до Ы0“2? (рПР, соответственно, от 22,5 до 27,0)
Таблица 9 КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ РАЗЛИЧНЫХ ИОНОВ Иовы Значения коэффициента активности при ионной силе * 0.0005 0.001 0,0025 0,005 0,01 0,025 0.05 0,1 Ионы неорганических соединений Н+ 0,975 0,967 0,950 0,933 0,914 0,88 0,86 0,83 Li+ 0,975 0,965 0,948 0,929 0,907 0,87 0.835 0,80 Rb+, Cs+, NHf, Ag+, T1+ 0,975 0,964 0,945 0,924 0,898 0,85 0,80 0,75 K+, СГ, Br~, I~ CN~, NOF, NO3~ . . . 0,975 0,964 0,945 0,925 0,899 0,85 0,805 0,755 OH", F~, HS~, C1O3- CIO- ВгОГ, ЮГ, МпОГ’ OCN~, SCN~ 0,975 0,964 0,946 0,926 0,900 0,855 0,81 0,76 Na+ CdCl+, С1ОГ, ЮГ, НСОГ НаРОГ, HSOf, H2AsOr 8 0,975 0,964 0,947 0,928 0,902 0,86 0,82 0,775
г_________________________________________ Иовы Hg|+, so|~, s2o3- SA2-, s2o2-, SeO|~, CrO|~, HPO2~................... Pb2+, CO?-, MoO2-, sor................ Sr2+, Ba2+, Ra2+, Cd2+, Hg2+, S2~. s2ol~, W05-........................... Ca2+, Cu2+, Zn2+, Sn2+, Mn2+, Fe2+, Ni2+, Co2+............................ Mg2+, Be2+............................ РОГ. [Fe(CN)e]3-...................... Al3+, Fe3+, Cr3+, Sc3+, Y3+, La3+, In3+, Ce3+, Pr3+, Nd3+, Sm,+..........
Про9олжекие табл. 9 Значения коэффициента активности прн ионной силе • 0,0005 0,001 0,0025 0,005 0,01 0,025 0,05 0.1 0,903 0,867 0,803 0,740 0,660 0,545 0,445 0,355 0,903 0,868 0,805 0,742 0,665 0,55 0,455 0,37 0,903 0,868 0,805 0,744 0,67 0,555 0,465 0,38 0,905 0,870 0,809 0,749 0,675 0,57 0,485 0,405 0,906 0,872 0,813 0,755 0,69 0,595 0,52 0,45 0,796 0,725 0,612 0,505 0,395 0,25 0,16 0,095 0,802 0,738 0,632 0,54 0,445 0,325 0,245 0,18
(Fe(CN)e]‘- Th4+, Zr4+, Ce4+, Sn4+ 0,668 0,678 0,57 0,588 0,425 0,455 0,31 0,35 0,20 0,255 0,10 0,155 0,048 0,10 0,021 0,065 Ионы HCOO-, H2C6H6O-, CH3NHt, рг а и и ческил с ое д н е н и й (CH3)2NH2+ 0,975 0,964 0,946 0,926 0,900 0,855 0,81 0,76 ~OOCCH2NH3+, (CH3)3NH+, C2HeNHf . . CH3COO~, (CH3)4N+, 0,975 0,964 0,947 0,927 0,901 0,855 0,815 0,77 CH2C1COO~, NH2CH2COO~ CHC12COO“, CC13COO”, 0,975 0,964 0,947 0,928 0,902 0,86 0,82 0,775 (C2H6)3NH+, c3h7nh3+ C6H5COO~, CeH4OHCOO~, C6H4C1COO-, CeH6CH2COO“, H2C=CHCH2COO~. (C2H6)4N+, 0,975 0,964 0,947 0,928 0,904 0,865 0,83 0,79 (CH3)2=CHCOO~, (C3H7)2NH^ 0,975 0,965 0,948 0,929 0,907 0,87 0,835 0.8Э
Продолжение табл. 9 Ионы Значения коэффициента активности при ионной силе * 0,0005 0.001 0,0025 0,005 0,01 0,025 0.05 0,1 [OC6H2(NO2)3]~, (CsH7)8NH+ 0,975 0,965 0,948 0,929 0,909 0,875 0,845 0,81 (СОО)Г. нс8н8оГ 0,903 0,867 0,804 0,741 0,662 0,55 0,45 0,36 Н2С(СОО)Г, (СН2СОО)|~, (СНОНСОО)Г . 0,903 0,868 0,805 0,744 0,67 0,555 0,465 0,38 С8Н4(СОО)Г. Н2С(СН2СОО)Г. СН2СН2(СОО)1~ 0,905 0,870 0,809 0.749 0,675 0,57 0,485 0,405 СЛОГ 0,796 0,728 0,616 0,51 0,405 0,27 0,18 0,115 Л .. . * X £ Л О О ПН • Ионная сила Ц«=* ————---------------, где ср С2» сз ••• ^—концентрации всех присутствующих в растворе ионов, а Zv Zr Za... Za—соответствующие заряды этих иоиов.
Таблица 10 КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ РАЗЛИЧНЫХ ИОНОВ ПРИ ВЫСОКИХ ЗНАЧЕНИЯХ ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА (Приближенные значения) Таблица составлена Л. Мейтесом * по следующей формуле Дэ« виса: —!££=-O^LLViT l+l,5Vn где р, — ионная сила раствора; — коэффициент активности иона; Z,— заряд иона (от 1 до 6). За эффективный ионный радиус взято некоторое среднее его значение для всех ионов. 1g ft Значения fj при Z^ Zz I I 2 3 4 5 6 0,05 0,076 0,84 0.50 0,21 0,062 0,013 0,0019 0,1 0,090 0,81 0,44 0,16 0,037 0,0058 0,00060 0,2 0,097 0,80 0,41 0,14 0,028 0,0038 0,00033 0,3 0,094 0,81 0,42 0,14 0,032 0,0046 0,00043 0,4 1 0,086 0,82 0,45 0,17 0,042 0,007,2 0,00082 0,5 0,075 0,84 0,50 0,21 0,062 0,013 0,0020 0,6 0,063 0,87 0,56 0,27 0,098 0,027 0,0054 0,7 0,050 0,89 0,63 0,36 0,16 0,058 0,016 0,8 0,035 0,92 0,72 0,48 0,27 0,13 0,054 0,9 0,020 0,96 0,83 0,66 0,48 0,31 0,19 1,0 0,0044 0,99 0,96 0,91 0,85 0,78 0.69 * Meltes L. Handbook of analytical chemistry. London. 1963, p. t—8. 87
8 Таблица 11 ВАЖНЕЙШИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ А. В АЛФАВИТНОМ ПОРЯДКЕ РЕАКТИВОВ Под формулами реактивов даны определяемые с их помощью элементы. Большинство элементов определяют фотометрическим методом. Элементы, определяемые другими методами, отмечены знаком (*). Сноска приведена в конце таблицы. 1. Азо-азокси БН М. м. 398,42 Са2+, Sr2+ 2. Азофосфон M. m. 294,20 5. Ализариновый красный C(S) (гидроксиантрахинон« сульфонат натрия) О ОН О М. м. 360,27 А1Э+, Batn, Ga3+, La3+, ThIV, Zrtv, UVI, F" 6. Альберон (хромазурол С, хромоксан чисто-голубой)
Sc®* 3. Ализарин (1,2-диокси-аитрахииои) О ОН О М. м. 240,21 Al3*, Be®*, F', In3*, ThIV, ZrIV 4. Ализарннкомплексоиат церия (III) или лантаиа М. м. 499,79 $
M. m. 539,34 Al3*, Be2*, In3*, Ga3*, ZrIV, UVI 7. Алюминон (ауринтрикарбоновая кислота, ЫН^-соль) НО ОН NH4OOC coonh4 COONH4 M. м. 473,44 Al3*, Be2*, ZrIV, Vlv, Ga3*, ThIV
М. м. 515,52 Al8*, Be2*, Mg2*, Са2*, Со2*, Ni2* 9. 1-Амиио-2-нафтол-4-сульфокислота (эхт-кислота) NHa SOsH М м. 239,25
Продолжение та&л. Т1' 12. Антраниловая кислота —соон 'nh2 М.м. 137.14 Cd2+, Со2*, Си2*, Мп2*, Hg2*, Ni2+. Pb2+, Thlv, Zn2+ (в виде MR2) ** 13. Антраниловой кислоты изопропиленгидразвд ^>s/CONHN=C(CH3)2 М.м. 191,23 Vv 14. Арсазен AsOsH2 М. м. 470,28 Pb2+, Zn2+
Pd2*, NOL POJ’ JO. Антипирин M. m. 188,23 NO2, Co(SCN)2-*, HgCl2'*, Zn(SCN)2’*, Bil;*,AuClJ* 11. Антразохром (хромотроп 2C) ,COOH ____________ / HO OH Xi j M.m. 468,42 Al3*, Mg5*, Be2*, Ca2*, Viv XSO3H
15. Арсаниловая кислота (n-Аминофсниларсоповая кис- лота) М.м. 217,06 TiIV, ZrIV (в виде MR2)* 16. Арсеназо I (уранон I, торон, неоторин) М, м. 592,29 UO1*. ThIV, Al3*, bf; Be2*, Ca2*, Co2*, Си2*, Р.З.Э., Nbv, Nis*, Tav, TiIV, VIv. ZrIV, F’
►я 17. Арсеназо III AsO(OH)2 HO3S N—N SO3H N=N OH OH (HO)sOAs M. m. 776,39 ThIV, UIV, HfIV, ZrIV, Al3*, Be2*, Ca2*, Cd2*, Р.З.Э., Hg2*, Mg2*, Pb8*, TiIV, Zn2+, Y3+ 18. Арсеназо M Lain, Р.З.Э., Al3*, Ba2*, Ca2*, Cu8*, Ga8*, In3*, Mg2 Mn2*, Ni2*, Pbs+, Sr2*, SOT 19г Аскорбиновая кислота
Продолжение табл. И 22. Барбитуровая кислота HN-C=O О=С^ ^СН2 HN~~C==O М.м. 128,09 CN", SCN’ 23. Батокупроин (2,9-дИметил-4,7-дифенил-1,10-фенаы- тролин) М. м. 360,46 СШ 24, Батокупроиндисульфонат натрия
,он 0==Z \==снон—СИ2ОИ о М.м. 176,13 Nbv, TiIV, и 20. Ацетилацетон (диацетилметан) СНа—С—СН3—С—СНз А А М.м. 100,12 Ве2+, Cr3*, Fe, MoVI, VIir, Vv, Zr14 21. Аш-ррзорцин, динатриевая соль вгп

26. Бензгидроксамовая кислота М.м. 137,14 Vv, Mn2*, UVI, TiIV 27. Бензидина дигидрохлорнд h2n NHa.2HCl M.m. 257,16 Tav, TiIV, CeIV, GeIV, Vv, WVI 28. а-Бензилдиоксим (никелон; а-дифенилдиоксим) M. м. 240,26 Ni2+, Pd"
Продолжение табл. И 32. Бензолселенистая кислота М.м. 189,07 Sc3* (н виде ScR3) * 33. 8- (Бепзолсульфаниламино) -хинолин NH М. м. 284,34 (Cd2*, Со2*)4* 34. Бензотриазол
29. К-Бензоил-фенил-К-фенилгидроксиламии (БФГА) М. м. 213,24 <А13*, Be2*, Fe3*, Vv, Tav, Hg2*, TiIV, WVI, ZrIV) **• 30. Бензоин О ОН М.м. 212,25 (В111, Be2*, GeIV, Sb111, Zn2*)4* 31. а-Бензоиноксим (купрон) OH NOH М.м. 227,26 Си (в виде CuR«2H2O)* MoVI (в виде MoO2R2) 8 Си2*, MoVI. Vv
М.м. 119.13 (Os, Cd2*, Ni2* A^*, Zti2*) • Be2*, Brn, Mg2*, Al3*, Mn2*, Cu2* —OH HO, 36. Бериллон III HO3S —N(C2H6)j HO3S М.м. 495,52 Be2*, Bnl
Be2*, Вш 38. Бис-салицилаль-этилендиамин ОН НО. CH=N— СН2—СН2—N=HC М. м. 268,31 (Mg2*)4* 39. Бис(циклогексаноксалил)днгндразои (купризон) М.м. 268,27 Си2*
42. 5-Броыбенэтриазол N Л/v Br " nh" M.m. 198,02 (Pd2*) * 43. Бромбензтиазо N H°\ JN ^C—N=N—f" BrAA/ \= M.M. 38-Ц25 Cd2* 44. Бруцин C23H26O4N2 (CdBr;)* M. M- 394,47 C23H26O4N2 • 4H$O WjKftMflctme мбж If.
40. 2-2'-Бицинхониновокислый калий М. м. 420,51 Си1 41. Бриллиантовый зеленый М. м. 482,64 bf;, Sbcu, Reo;, Auci;, TaFe, Т1СЦ, HgBii, ZnCl;
М. м. 466,53 (no;, сю;, вп;) 45. Бутилродамин С (бутилродамин В; бутиловый эфир родамина С) (Asv, GaCl;, NbF;, ReO;, TaF;, TeBr^)4* 46. Ванадокс (2,2'-дикарбоксидифениламин) ноос соон М. м. 257,25 Vv
<о со 47. Висмутол I (висмутиол I) М.м. 150,23 (В1Ш) ***, pd2* 48. Висмутол II (висмутиол II, меркаптофенилтиотио- диазолон) М.м. 226,33 (В11П) ***, Pd2+, Те 49. Галлион
Продолжение табл. 11 52. Гематоксилин М.м. 302,28 Al3*, В1П, In3*, Fe2+, Fe3\ Nbv, Snlv, Tav, Vv, Zn2* 53. Гептоксим NOH NOH M.m. 156,18 Ni2+, Pd2* 54. Гидрохинон M.M. 110,11
М. м. 536,87 •% Ga3+, In3* 50. Галловая кислота М.м. 170,12 Vv, Tav 51. Галлоцианин М.м. 300,27 (GaIn, Hg, Pb, Sb111)6*
Nbv, TaV> WVI (Ли, Сг, (г, Rup* 55. Глиоксаль-бис(2-гидроксианил) M. m. 240,26 Ca2*, Cd2+, Sc3*, UVI, Mg2*, Co2*, Ni2*, Ag, Au 56. Даксим М.м. 184,15 (Co2*, Cu2*, Fe2+, Ni2*, Pd2*) ***
67. Дитисцин (датискя коноплевидная, экстракт) 58. Дналлилдитиокарбамидогидразин (дальний) С3Н6—NH— С—NH—NH—С—NH— С3Н5 S S М. м. 230,35 (Ag+, Cu2+, Ni2+, Pb2+, Zn2+) * 59. Диаминоантрахннонсульфокислота О NH2 О SO3H
Продолжение табл. 11 62. Диантипнрил-3,4-диметоксифенилметан М. м. 524,62 Vv 63. Диантипнрилметан Н3С===С—СН2—С===С—СНз (TiIV, Cd2+, Fe, Bi111, Co2+)*, Au, Bi, Ce, Co, Tl, Ir, Mo, Os, Pd, Sb, Ti
М. м. 318,30 Си2* 60. З.З'-Диазгинобензидин гидрохлорид (тетраминодифе нил) М.м. 214,27 (с НС1 360,11) SeIV, Vv, CrVI 61. 2,3-Диаминонафгалин М. м. 158,20 (Selv) **’ лот
54. Диантипирилпропилметан НзС—С==С—СН----С—С—СНз I I I II Н3С—/СО СН2 ОС\ /N—СН3 N I N М. м. 430,55 (Ga3+, 1г3*, TeIV, Т1Ш, Os) *** 65. Диантипирилфенилметан н3с—с==с 1 1 Н3С—N\ /СО _ N (' 6 М. м. 460,53 Ga3+, TeIV, (Vv) -CH—C===c—СНз OC\ /N—СНз *
66. l.l'-Диантримид (1,1'-Диантрахиноннлампп) М. м. 429,43 В111, GeIV, SeIV, Telv 67. М,М'-Дибензилдитиооксамид (N.N'-Дибензилрубе- ановодородная кислота; ДБТА) СН2—NH— С—С—NH— СН2- М.м. 300,44 Pd, Pt 68. Дибензоилметан
Яродолжение табл. 11 71. n-Диметиламинофепплфлуорон (диметилфлуорон) N(CH3)2 М. м. 363,37 Tav 72. 2,2/-Диметилгсксапдиоп-3,5 СН3 н3с—с—с—сн2—с—сна I 1 Л НзС о о М.м. 142,20 Be2* (в виде BeR2) * 73. Диметилглпоксим (диацегилглиоксим, реактив Чу- гаева)
М. м, 224,26 UO1+, Fe3* 69. Дибромоксин (5,7-дибром 8-гидроксихинолин) Вг 6н М.м. 302,95 (Fe3*, TiIV, Al3*, Со2*, Си2*, Ga3*, Т11п, V, ZrIV) *, Ga3*, In3*, Sc3*, UO1* 70. л-Диметиламинобензилиденроданин (роданин, реак тив Файгля) HN----СО ( | уСНз SC\ /С=СН—' ,)—Nz S V/ \СНз М. м. 264,36 _ Ag*, Au3*, Pd2*, Pt, Hg;*. CN“
2H3— C=NOH СН3—C=NOH М.м. 116,12 Ni2+, Pd2+ (в виде MR2) 7*, Fe2+, Ni, Co, Re 74. З.З'-Диметилнафтидин M. m. 312,41 (Zn2+)*, Vv 75. N.N'-Диметил-п-фенилендиамин дигидрохлорид (или оксалат) (n-аминодиметиланилин) (CH3)2N • 2HC1 NH2 M. m. 209,12 H2S, HS~, s2-, S
76. Ди-2 пафтилтиокарбазон (динафтизон) М. м. 356,44 Ag*, Au3*, Bi3*, Cd2*, Cu2*, Hg2*, Ni2*, Pb2+, ТГ, Zn2+, In3*, Ga3+ 77. 2,4-Дииитрозорезорц1П1 OH NO M.m. 168,11 Co2*, Fe
Продолжение табл. 11 SO3H М. м. 480,42 GeIV, In3+, TiIV 82. Дитизон (дифенилтиокарбазон) М. м. 256,32 Ag+, Au111, Bi3+, Cd2+, Co2+, Cu2+, Hg2+, In3*, Ni2+, Pb2+, Pd2+, Pt, SeIV, Tl+, Zn2+ и косвенно: Na+, S2*, sot, СГ, CN"
78 3,5-Динитропирокатехин М.м. 200,11 Ge, W 79. Дипикринамин М.м. 439,21 (К*, Cs+, Rb") *** 80. 2,2'-Дипиридил (2,2'-бипиридил) N N М. м. 156,19 — Ni2*, Со2*, Zn2* (в виде MR2(SCN)2] *, 8 Fe2*, Cd2*, Со9*, Си2*, Mn2*, Ni2*, Pb2*, Zn2
83 Дифенилкарбазид HN—NH—С—NH—NH Hg2+, CrVI, Cu2+, Re, Os 84. Дифенилкарбазон HN—NH—C—N=N M. m. 240,26 Cd2+, Co2*, Cu+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Hgl+, Mn2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+, Zn2* 85. 2,2'-Дихииолил (бихинолин, купроин)
86. 8,8'-Дихинолилсульфид М. м. 320,44 Си* 87. 5,7-Дихлор-8-оксихинолии (дпхлороксин) С1 ОН М.м. 214,05 (TiIV, Си2*, Fe3*, Pb2*, Al3*, Co2*)*, Ga3*, In3*, Sc3+, UOj* 88. 2,7-Дихлорхромотроповая кислота
Продолжение табл. 11 91. М,Ь1'-Диэтилдитиокарбамат серебра (C2H6)2N-C^ \Ag М. м. 256,13 As 92. Диэтиддитиофосфат калия (C2HSO)2P^ ^SK М.м. 224,31 Cu2+, Bi3+, Ni2+, Pb2+, Pd2* 93. Диэтилдитиофосфат никеля Г 1 (C2H5O)2P^ Ni L xs—J2 M. m. 429,13 (Cd2+) * 94. N.N'-Диэтил-и-фенилендиамин оксалат (или суль- фат)
но он Cl- Cl • 2H2O S03Na NaO3S^ - М. м. 469,17 TiIV, MoVI, UVI, WVI 89. Дицинхониновая кислота ноос соон N N M. m. 344,33 Cu2+ 90. М,М'-Диэтилдитиокарбамат (купраль, ДДТК) (C2H5)2N—cx • 3H2O М. м. 225,30 Bi3+, Cu2+, Au111, As111, Co111, Cd2+, Mn2+. Ni2+, Pd2+, SnIV, TeIV, Vv, Sb”1, (In111)*
(C2HO)2N nh2.h2c2o4 M. m. 254,29 Cl2, CIO", H2S 96. 7-Иод-8-окспхинолин-5-сульфокислота (феррон) SO3H М.м. 351,11 Fe, F
97. Кадион O2N——N=N—NH— M. m. 346,35 Cd2* 98. Кадион C (S) (Кадион II) ,SO3Na o2n-Z^-n=n-nh-Z~^ M.m. 550,43 Cd2+ 99. Кальмагит /он HCV p-N-N-0- И.У Q M. M. 358,37 Ca2+ CX" N~N~О P N=N—^~^-SO3Na SO3H
Продолжение табл. 11 ’03. Кармин М. м. 374,26 В1П, ThIV, UVI 104. Карминовая кислота Н3с .XI'S ноос М.м. 492,4 В1П, ThIV, Uvt он о Х.С—(СНОН)4—СНз ССон он
100. d,/-Камфорная кислота Н3СЧ /СООН Х(У П2сх \C(CHJ2 Н2С---сн—соон М. м. 200,23 (Ga, In, Р.З.Э., Th) * 101. Карбоксиарсеназо М. м. 740,41 (Ва2+, SO2J6* М. м. 289,24 S TiIV
105. Кверцетин М. м. 302,24 Сгш, Al3*, Fe3*, Snlv, Вгп, Ga3*, GeIV, HfIV, In3*, ThIV, ZrIV, Tav, Uvf 106. Кислотный хром фиолетовый К (хромовый фио- летовый К) п NaO3S^4-x М. м. 366,33 Nbv ,ОН Г ОН
° 107. Кристаллический фиолетовый (кристаллвиолет) N(CH3)2 М. м. 407,99 Cd2+, Sbv, Tav, Tl3+, Zn2+, BFJ, ReOJ, C1O4, SCN", Pt(SCN)2' 108. Ксиленоловый оранжевый НООСН2СЧ /СНаСООН 4l—СН2 СН2—N' НООСН2с/ | | хсн2соон SO3H
Продолжение табл. 11 111. Люмогаллион М. м. 344,73 (Ga3+, Nbv, MoVI, Sc3+, SnIV)4* 112. Люмокупферон O=c—ОН о (CH3)2N— CH=C—NH—С M. м. 310,35 (Cu2+) 4* 113. Люмомагнезон
М. м. 627,66 Al3*, Bi3*, Си2*, Ga3*, In3*, Hfrv, Nbv, Р.З.Э., Pd2, Pb2*, ТГ*. TiIV, Thtv, Vv, Zn2*, Zrtv 109. Купферон /NO \qnh4 M.m. 155,16 (Bi3*, Си2*, Fe3*, Ga3*, Nbv, Tav, Uvt, Titv, Tlirv ZrIV)* Fe3+> Hfrv Tirv Th(V Vv ZriV ПО. Куркумин /СО—CH=CH- H2c^ ^CO—CH=CH- M. M. 368,39 Bni ,OCH3 ”Q--oh Vch3
М.м. 384,68 (Mg2*, Zn2*)4* 114. Магнезон XC Mg2*, Zn2* 115. Малахитовый зеленый Б :N(CH3)2C1 M. м. 364,92 GaCK, ReO;, SbClJ, TaFj, T1C!(
£3 116. 2-Меркаптобензимидазол М.м. 150,20 (Rh3+) *, Rh3+, Se 117. 2-Меркаптобензоксазол N О М.м. 151,18 Rh3+, Pd2+, IrIV 118. 2-Меркаптобензтиазол (кашакс) C—SH М.м. 167,24
Продолжение табл. II 121 Метиловый фиолетовый (преимущественно) AuClJ, GaClJ, C1OJ, ReO;, bf;, TaF;, sbci;, tici;, znciV 122. Метилтимоловый синий HCX /CH2N(CH2COOH)2 (CH3)2CH—( ,CH2N(CHsCOOH)s SO3H 'СН(СНз)2 =0
(Cu2*, Bi3+, ТГ) *, Cd2*, Ag*, Pb2*, fhIV, Pd2*, Zn2*, Rh3*, Ir3*, PtIV, Ni2*, Cu2*, Cd2* 119. 8-Меркаптохинолин (8-Тиоксин, тиооксин) SH М.м. 161,23 (Cu2*, Fe3*, In3*. Ir3*, Ga3*, MoVI, Mn2*, Os, Pd2*, PtIV, ReO;, Rh3*, ТГ, V, Co2*) *** 120. Метиловый оранжевый (метилоранж, гелиантин) М.м. 327,33 (С12, ОСГ, Vv)6*
М. м. 760,85 Mg2*, Са2*, Со2*, Zn2*, Ga3*, HfIV, TiIV, Thlv, Vv, ZrIV, Nbv, Pd2* 123. Метилфлуорон CH3 М.м. 258,23 GeIV, Sb111 124. Миндальная кислота (фенилгликолеьая кислота) СН(ОН)СООН М.м. 125,15 (HfIV, ZrIV, Sc3*) *
125. Морин М. м. 302.24 (В111. Ве2+, Al3+, Ga3+. In3*. Tav. Th'v. ZrIV, r, w) 126. Мурексид (пурпурат аммония) HN—CO ОС—NH ОС^ V-N=c' Vo-H2o HN~Сч ОС—NH xONH4 M. m. 302,20 Ca2*, Sr2*, Zn2*, Ni2*, Sc3+ 127. Р-Нафтохинолин (5,б-бензохинолт1, нафтип)
Продолжение табл. II 12S. Неокупроин (2,9-диметил-1,10-фенантролин) М. м. 208,26 Си2* 130. Ниоксим (диокспм циклогсксандиопа-1,2) М.м. 142,16 (Ni2*, Pd2*)*** 131. Нитритов А
М.м. 179,22 (Cd2+) * 128. Невазол НС HO3S4 .ОН И o2nz М.м. 421,37 Viv Сл SOsH
М. м. 424,49 (no2-)* 132. Нитрнтон Б H2Nv М.м. 220,29 (no2-)* 133. Нитроантранилазо М. м. 367,32 Li*
116 134. 4-Нитробензолазоорцин М. м. 273,25 Ве2+ 136. 4-Нитрозо-М,Ы'-диметаланилин ON— 2 М. м. 150,18 Pd, Pt, Ir 136. n-Нитрозодпфениламин М.м. 198,22 Pd, Ir, Rh 137. 1-Нитрозо-2-иафтол (а-нитрозо-Р-нафтол)
Продолжение табл. 11 140. Нитроксамипазо М. м. 548,49 Со, Pd2+ 141. Нитрон н6с6ч + - ^КТ кт I С6н5 М.м. 312.37 (NO;, сю;, сю;, ReO;, bf;)* 142. Нитропруссид натрия (см. стр. 32) H2S, SO2 143. Нитросульфофенол С
NO М.м. 173,17 (Co3*, Fe3*, Pd2*, Ni2*) *»* 138. 2-Нитрозо-1 -нафтол (fJ-нитрозо-а-нафтол) ОН М.м. 173,17 Со3*, Ni2*, Pd2*, Rh, Rn 139. Нитрозо-Р-соль NO ОН SO3Na NaO3S М.м. 377,25 Co2*, Fe, Pd2*, U, Zr, К (косвен.)
Nbv, ZrIV 144. о-Нитрофеннлфлуорон M. м. 365,30 ZrIV, Nbv
145. л-Нитрофенилфлуорон H°YY°YYP о I no2 M. m. 365,30 SnIV 146. Нитхромазо (нитроортаниловый С) M. м. 778,62 (Ва2+, Sr2+, SO2', S)6* 147. 4-Оксибензтиазол
Продолжение табл. 11 150. n-Оксифепиларсоновая кислота —AsO(OH)2 но W М. м. 218,04 Snlv, Tilv, ZrIV (в виде MR2) * 151. 2-(2-Оксифенил)бензоксазол(люминор ный) светло-зеле» М.м. 211,22 (Cu2+, Cdz*)s* /~N°2 152. 8-Оксихинолин (оксин, о-оксихинолин) ОН М.м. 145,16
но М.м. 151,18 (Cu2*, Ni2*, Zn2*, Cd2*) **♦ 148. 2-Окси-З-нафтойная кислота М.м. 188,18 Al3*, Be2* 149. 2-Оксинафталинкарбальдегнд-1 М.м. 172,18 2 Bez+, Mg2+ (в виде MRS) *
(Al3*, Be2*, Bi3*, Cd2*, Co3*, Cr3*, Cu2*, Fe3*, Ga3*, In3*, Mg2*, Mn2+, MoVI, Nbv, Ni2*, Pb2*, Snlv, Sc3*, TiVI, ThIV, Tl3*, UVI, V, Wvr)7* 153, Ортаниловый Б HO3S. O“n=nyy HO3S'X^-'A' M. m. 608,57 (Ba2*, SO2")6* 154. Ортаниловый К /S°3H HO OH Q-N=N 11 HO3S'/^'^^ M. m. 652,69 (Ba2*, SO2")6* 4^X'SO3H HOOC. ,N=N— 'SOaH
1Б5. Ортаниловый С (сульфоиазо III) Ва2+, SO2', Sr2+ 156. ПАН [1-(2-пиридилазо)нафтол-2, PAN] М. м. 249,27 Cd2*, Со2*, Со3*, Си2*, Fe3*, Ga3*, In3*, Mnz+, Ni2+, OsVI“, Pd2*, Uvl, Vv, Zn2+ 157. ПАР [4-(2- пиридилазо)резорцин, PAR]
Продолжение табл. 11 159. Пикрамии-эпсилон М. м. 558,36 Cu2+, Hflv, Nbv, ZrIV 160. Пикраминазофенол М. м. 304,22 Са2*, Mg2+ 161. Пикролоновая кислота O2N- N=C—NH3
он М.м 215,21 Со2+, Cu2+, Ga3+, 1п3+, Nbv, Pd2+, Pb2+, Osvnl, Tav, TiIV, Tl3+, UVI, Zn2+, ZrIV 158. Пнкрамин P Nbv, ZrIV
М. м. 264,20 Pb2+, Са2+, Sr2+, Mg2+, Thrv (в виде MR„, где п — валентность металла) *, Са2+, Thlv 162. Пиперидин-N-дитиокарбоновая кислота М.м. 161,29 Со, Ni, Си, Rh(Mg2+)4* 163. Пирогаллол 'ОН М.м. 126,11 (Nb, Та, Ti, Zr, Sb, Bi, O2)***
kJ to 164. Пирокатехин Ti, Mo, V, Nb, Ta, Ge 165. Пирокатехиновый фиолетовый (пирокатехинсуль- фофталеин) M. м. 386,38 В111, Bi3+, In3+, GeIV, Sc’+, Sn2\ Tav, ZrIV, ThIV
Продолжение табл. 11 168. Пурпурин О ОН М. м. 256,21 ZrIV, F~ (косвен.) 169. Резарсон М.м. 388,60 GeIV, Movr, Ga, Th 170. Родамин В (родамин С)
166. N-Пирролидинилдидитиокарбоновой 1\’Н4-соль М.м. 164,30 Nbv, Bi3+, Sb3+, Co, Ni 167. Пропилфлуорон C3H? М.м. 286,28 Sc3*, TeIV ГО
кислоты М. м. 479,02 АиСЦ, С<11Г, GaClJ, InBrJ, ReO;, WOJ-, Zn(SCN)?- M. m. 479,02 Tav, Zn(SCN)*', In3\ RcO;, Tici;, GaCi;
Продолжение табл. П 172. Рубеановодородная кислота (дитиоксамид) НМ=С— C=NH HS SH М.м. 120,19 (Со3+, Cu2+, Ni2+, PtIV, RuIV, Os, U)*** 173. Салицилаль-о-аминофенол ,011 НО, CH==N V7 H М.м. 213,24 Mn2+, Al3+, Ga3+ 174. Салицилальдоксим ^,011 CH—NOH M.m. 137,14 (Cu2+, TiIv. UVI, Zn2+, Pb2*)*, Cu2+, Fc3+, Ni2* 175. Салициловая кислота 178. СПАДНС (SPADNS) НО ОН X/N=N——S°3Na NjO3S '^''^’^SOaNa M. M. 570,40 HfIV, ThIV, ZrIV, F" (косвен.) 179. Стильбазо HO J ^^X‘CH==CH-X^4|x^ 'OH H4NO3S SO3NH4 M. M. 646,65 Al3+, BnI, Ga3+, In3*, Mov, Sn2+, Sc3+, Zn2*, ZrIV 180. Стильбексон HOOCH2C /== =, /CH2COOH ;n-Z ch=ch-Z /-Nf HOOCH, с/ V-V ^CHjCOOH SO3Na SO3Na'
М.м. 380,30 In3*, ThIV, WVI, SO3" (косвен.) 177. Селенокарбамид /NH2 Se=c/ Nsw, M.m. 123,02 S OsVI, RuIV
М. м. 646,50 Fern 181. Сульфарсазен (плюмбон) /АзОзНг ОгМ_ЛА_N^N-NH-^^ М.м. 572,32 Pb2+, Zn2+, Hg2+ 182. Сульфоаллтиокс О? S—сн2—сн=сн2 М. м. 281,34 Rh N=N—^2^-SO3Na
183. Сульфоназо HO3S SO3H H=N ОНно-£ М.м. 976,90 Sc3*, In3*, Ga3* 184. Сульфонитразо Э NaO3Sv ,OH j O~N=‘X °2N NaO3S^ M. m. 615,40 Ga3*, Sc3*, Mo, V HO3S о о /«П хугСш н<5 & s 40 SO3Na
Продолжение табл. 11 187. Сульфохлорфенол С hOsSk .он но О1 зИ >=< | I v_)"n==NxA Л ] с1/ М.м. 789,52 2 Nbv, MoVI 188. Сульфохром ноос соон HCkl. Х.0 1 Х.Х {Xj/SOsNH, SO3NH4 М.м. 584,57 Al3*, F', Be2*, GaIn J HO, ,SOsH y"n==n~O ^SO4H C1
185. Сульфонитрофенол М М. м. 749,62 Pd2+, ZrIV 186. Сульфосалициловая кислота М.м. 254,21 Fe, TiIV
189. Тайрон (тирон) SO3H ОН । ОН NaO^S^^^'SOaNa М.м. 314,19 Fe3*, TiIV, Nbv, MoVI, CeIV, Os 190. Таннин CrcHsaOag М.м. 1701,2 (Al3+, Be2+, Ga3+, Nbv, MoVI, Tav, Zr17)® 191. 2-Теноилтрифторацетон (ТТФА, TTA) 4—C—CH2—C—CF3 \/ II II So 0 M. M. 222 18 Al3+, Ba2+, Be2+, Bi3+, Cd2+, Ce3+, Co2+S Cr3+, Cu2+, Fe3*, In3+, Nbv, Ni2+, Thiv т1з+> Tiiv jjVI, Zriv
192. Тетра С^° N |^ОС2И5 N N/ ^с—N=N—CH—N=N—С>= ^-N || | I ||-ЗНвО N---N—Na Na—N----N M. м. 378,22 Ni2*, Со2*, Fe2*, Fe3*, Pd2*, Cu2*, Zn2+ 193. Тетрартутьацетатфлуоресцеин, Na-соль CH.OOCHg xx° CHjOOCHgT^-^c М.м. 1372,80 (S2-)4* HgCOOCH3 w° ^'''^'''HgCOOCHa _,COONa J
Продолжение табл. П 196. Тетрафенилфосфония бромид М.м. 419,30 (0sVI, ReO4") * 197. Тиоацетамид Н3 С—С—NH2 II S М. м. 75,13 (Cd2+, Cu2t, As, Sb, Bi3+, MoVI, Pbs+, Sn2+, Pd2+) *, Pb2+, Cd2+ 198. Тиогликолевая кислота HS—CH2—COOH M.m. 92,11
Лурье Ю. Ю, 194. Тетрафениларсония хлорид ReO;, OsVI, Cd2*, Mn2*, Hg2*, Sn2*, Zn2* 195. Тетрафенилборат натрия (калигност) М.м. 342,22 _ 1С, Cs*. Rb+, NHJ, Tl* ** s
IT, Fe, Co2*, Ni2* Mo, Pd2*, Cr3*, Se, Ta 199. Тиокарбамид H2N—C—NH2 S M.m. 76,12 (Ir, Rh, Ru) *, Bi3*, OsVI, RuVI, TeIV SeIV, Pd2*, NOj 200. Тионалид ,0 Q/yNH-\CH2_SH M. M. 217,29 (Rh3*, Ru, ТГ) *, Ag*. As111, Sbnr, Sn2*, Cu2*, Hg2*, Pd2*, Bi3*, Rh111, Ru, Mn2+, Tl*. Pb2+
201. Тиооксин (8-меркаптооксихинолин) SNa М.м. 237,25 Pd2*, Cu2*, ReOJ, Mn2*, In8*. VIv. Co2*, Os, Tl* 202. Тиофенол М.м. 110,17 (Au3*, Pd2t, PtIV)* 203. Титановый желтый "хо-с s М.м. 695,71 Mg2*, Cd2* ,SO3H IIO..S, N N - M~NH sx
Продолжение табл, н 207. Торой I (торон, АР ANS) М. ы. 598,27 ThIV, U, Li+, Вс2\ Bi3t. ZrIv. Hflv СН3 208. 8-п-Тоси.чз минохиполин [3- (п-Толуолсульфапилами- но)хинолин]
204. Тиурамат меди (меркупраль дикупраль, тетраме- тилтиурамдисульфид) s=c—s—s— c=s (CH3)2N->Cu2*<-ll(CH3)2 М. м. 303,96 Ag+. Hg2+ 205. о-Толидии М. м. 212,29 NaOOCH2CHN, NaOOCHaCHf/ Cl2, Br2, I2, CIO', Au, CeIV 206. Толуол-3,4-дитиол или его комплекс с цинком (1,2-димеркато-4-метилбензол) М. м. 156,27 Sn2+, MoVI, Wvt М. м. 298,37 Cd2+, Zn2* 209. Триазинилстильбексон, Na-соль М. м. 952,61 (Сгз+) 8* /NHCH2COONa 'NHCH2COONa 210. Феназо М. м. 484,43 Mg2+
211. Фенантролин (ферроин) сОз М.м. 198,22 Fe2+, Cu2+, Ru, Ni, Zn2+, Mo, Hg, Mn 212. Феннларсоновая кислота M. м. 202,04 HfIV, Nbv, SnIV, Tav, ThIV, ZrIV 213. о-Фенилендиамин (1,2 фенилендиамин) М.м. 108,14 Se
Продолжение табл. 11 217. Феноловый красный (фенолсульфофталеив) М. м. 354,38 Вг2, Вг~ 218. Феррон SO3H М.м. 351,12 Al3+, Fe3+, V 219. Фитиновая кислота
214. Фенилтиогидантоиновая кислота М.м. 210,25 (Cd2*, Со2*, Cu2*, Bi3*, Pb2*, Sb3*)* 215. Фенилтиосемикарбазид М.м. 167,23 ReO; 216. Фенилфлуорон M. м. 320,30 _ Ga3+, GeIV, In3+, MoVI, Nbv, Sb Sn, Й Tav, U, ZrIV
ОРО(ОН)2 (НО)2ОРО- •ОРО(ОН)2 (НО)2ОРО- OPO(OHj2 ОРО(ОН)2 М. м. 660,04 (ThIV, Nbv, ZrIV, Sc"1)* 220. Формальдоксим j;C=NOH Н/ М. м. 45,04 Fe2+, Fe3+, Mn2+, Ni2t, V, Се
w 221. Фталеинкомплексон (о-крсзолфталеннкомплексон) М.м. 636,61 Ва2+, Са2+, Sr2 t 222. Фуксин основной [магента, парарозанилин).
Продолжение табл. II 224. Р-Фурфуральдоксим (Р фурфуралоксим) ^CH=NOH О о М.м. 111,10 (Pd2+) * 225. Хиназолиназо М. м. 386,46 Li+ 226. Хинализарин [1,2,5,8-тетрагидроксиантрахинон]
М. м. 337,85 Br2, BFJ, ReOj, SIV 223. а-Фурилдиоксим O-C-C-4J о II II о HON NOH М. м. 238,20 Ni2*, Со2+, Pd2+, Re
но о он но о М.м. 272,21 Mg2*, Be2*, АГ*, Ga4*, In1*, ThIV, UVI, Zn2*, ZrIV 227. Хинолиназо P M. m. 395,33 Co2*
228. Хинолнназо Э HO3S М. м. 395,33 229. Хинальдин М.м. 143,19 (Pd, WVI)*, TiIV, Osvln, RuIV, Rli"' ?tIV 230. Хинальдиновая кислота M. м. 209,20 2Н2О
Продолжение табл. II 233. Хромотроповая кислота, пвунатриевая соль НО ОН N аО3 S S O3Na М. м. 364,25 CrVI, TiIV, Nbv, Tav 234. Хромплртзлт I
(Cu2*, Zn2*, Pb2*, Ag*, Mn2*, Ni2*, Co2*, Fe2*, Cd2*, UOj*) * 231. Хлорфосфоназо I 232. Хлорфосфоназо III M. m. 757,36 UVI, Se3*, Ba2*, Sr2*, Mg2*, Thtv w
М.м. 532,68 (Р, As, Mo) *, bf;, tici;, Auci;, Sbci;, Bii;, Reo;, Zn2+ 235. Хромпиразол II Cl M. m. 608,78 (p, As, mo) *, cd2+, bf;, tici;, Auci;, SbCi;, вп;, ReO;
236. 1,2-Циклогександиоксим (см. Ниоксим) NOH NOH 237. Цинков М.м. 440,43 Zn2*, Си2* 238. Цирконом
Продолжение табл. 11 240. ЭДТЛ (этилендиаминтетраацетат натрия, комплек- сон III, трилон Б) zCH2COONa СН2—NZ 'ЧСН3СООН •2Н2О /СНгСООН СН2—NZ 'CH2COONa М. м. 336,21 (безв.), 372,24 (с 2Н2О) (См. табл. 15Г, Bi111, Со111, Си2*, Fe3*, Мп”1, Ni2*, Crni)5* 241. Эриохромчерный Т (хромоген черный специальный ЕТ-00; кислотный хром черный ЕТ) М. м. 461,39
М.м. 292,31 (ZrIV)* 239. Щавелевая кислота (Mg2+, ThIV, TiIV, Cd2\ In3+, Zn2+)5* но/ \он М. м. 90,04 (Са2+, La3+, Р.З.Э.Се, Th) * ♦ Гравиметрический. ** Гравиметрический и титриметрический. *** Гравиметрический и фотометрический. 4* Люминесцентный. 5* Фотометрический и титриметрический. 6* Титриметрический. 7* Гравиметрический, титриметрический и фотометрический. ** 8* Фотометрический» и люминесцентный. 6* Гравиметрический и люминесцентный.
Б. В АЛФАВИТНОМ ПОРЯДКЕ ОПРЕДЕЛЯЕМЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Определяемый элемент или мои Реактив (номер по табл. Al Метод Алюминий 29, 69, 87, 105, 152, 190 152 3, 5, 6, 7, 8, И, 16, 17, 18, 29, 35, 52, 57, 108, 125, 148, 152, 173, 179, 188, 191, 218, 226, 242 Г равим. Титрим. Фотом. Аммоний 195 Г равим. и титрим. Барий 101, 146, 152, 153, 154 146, 152, 153, 154, 155, 191, 221, 232 Титрим. Фогом. Бериллий 29, 72, 149, 190 3, 6, 7, 8, 11, 16, 17, 20, 29, 30, 35, 36, 37, 125, 134, 148, 188, 191, 207, 226, 242 Гравим. Фотом. Бор 141 5, 16, 21, 30, 35, 36, 37, 40, 52, 66, 103, 104, 105, 107, ПО, 121, 125, 165, 179, 222, 234, 235 Г равим. Фотом. Бром 205, 217, 222 Фотом. Ванадий 29, 65, 69, 119, 152 120, 152 7, 11, 13, 16, 20, 26, 27, 29, 31, 46, 50, 52, 60, 62, 74, 90, 108, 109, 119, 122, 128, 152, 156, 157, 164, 184, 201, 218, 220 Гравим. Титрим. Фотом. Висмут 10, 47, 48, 63, 109, 118, 152, 163, 197 44, 47, 48, 63, 76, 82, 90, 92, 108, 152, 163, 165, 166, 199, 200, 207, 214, 234, 235, 240 Гравим. Фотом. Вольфрам 152, 229 27, 54, 78, 88, 125, 170, 176, 206 Г равим. Фотом. 140
Продолжение табл, 11 Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод Г аллий 64, 69, 100, 109, 119, 152, 190 5, 6, 7, 18, 45, 49, 51, 57, 64, 65, 69, 76, 87, 105, 108, 111, 115, 119, 121, 122, 125, 152, 156, 157, 158, 169, 170, 171, 173, 179, 183, 184, 188, 216, 226 Гравим. Фотом. Гафний 124 17, 105, 108, 109, 119, 159, 190 Гравим. Фотом. Германий 27, 30, 66, 78, 81, 105, 123, 164, 165, 169, 216 Фотом. Железо(П) 25, 52, 56, 73, 80, 84, 192, 211, 220, 236 Фотом. Железо(Ш) 29, 63, 69, 87, 105, 109, 119, 137, ! 32, ‘>30 20. 29. 52, 68, 77, 84, 96, 109, 119, 137, 139, 152, 174, 175, 180, 186, 189, 191, 192, 198, 218, 220, 240 Гравим. Фотом. Золото 10, 202 54 41, 55, 63, 70, 76, 84, 96, 109, 119, 137, 139, 235 Г равим. Т итрпм. Фетом. Индий 100, 119, 152 152. 241 3, 6, 18, 49, 52, 69, 76, 81, 82, 87, 105, 108. 119, 125, 152, 156, 157, 165, 170, 171, 176, 179, 183, 191, 201, 216, 226, 241, 242 Г равим. Титрим. Фотом. Иридий 64, 90, 118, 119, 199 54 63, 64, 117, 119, 135, 136 Г равим. Титрим. Фотом. Кадмий 12, 34, 44, 63, 93, 118, 127, 147, 151, 152, 194, 197, 230 12, 152, 194 17, 33, 43, 55, 76, 80, 82, 84, 90, 97, 98, 107, 118, 147, 151, 152, 156, 170, 191, 197, 203, 208, 214, 235 Гравим. Титрим. Фотом. 141
Продо жжение табл. II Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод Калий 79, 195 185 79, 139 Гравим. Титрим. Фотом. Кальций 161 239 1, 8, 11, 16, 17, 18, 55, 90, 99, 122, 126, 160, 161, 221 Г равим. Фотом. Кислород 163 95, 163 Г равим. Фотом. Кобальт 10, 12, 63, 69, 80, 87, 119, 137, 152, 172, 230 12, 52 8, 16, 33, 55, 56, 63, 73, 77, 80, 82, 84, 119, 137, 138, 139, 140, 152, 156, 157, 158, 162, 166, 172, 192, 201, 214, 223, 227, 228, 240 Гравим. Титрим. Фотом. Лантан 239 5, 18 Гравим. Фотом. Литий 133, 207, 225 Фотом. Нагний 149, 152, 161 152, 241 8, И, 17, 18, 35, 38, 55, 113, 114, 122, 152, 160, 162, 203, 210, 226, 232, 241 Г равим. Титрим. Фотом. Марганец 12, 119, 152 12, 152, 194, 230 18, 26, 35, 80, 84, 90, 112, 119, 152, 156, 173, 194, 200, 201, 211, 220, 240 Гравим. Титрим. Фотом. Медь 12, 31, 58, 69, 87, 109, 118, 119, 147, 151, 152, 172, 174, 197, 230 12, 152 16, 18, 23, 24, 31, 35, 39, 40, 56, 59, 76, 80, 82, 83, 84, 85, 86, 89, 90, 92, 108, 118, 119, 129, 147, 151, 152, 156, 157, 159, 162, 172, 174, 175, 191, 192, 200, 211, 214, 237, 240 Гравим. Титрим. Фотом. 142
Продолжение табл, 11 Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод (Молибден 31, 119, 152, 190, 197, 234, 235 152 20, 31, 63, 88, 111, 119, 152, 164, 169, 179, 184, 189, 206, 211, 216 Гравим. Титрим, Фотом. Мышьяк 197, 234, 235 45, 90, 91, 200 Гравим. Фотом. Натрий 82 Фотом. Никель 12, 34, 58, 73, 130, 137, 147, 152, 172, 230 12 7? 80 142 8,’16,’18,’28, 53, 55, 56, 76, 80, 82, 84, 90, 92, 118, 126, 130, 137, 138, 147, 152, 156, 162, 166, 172, 174, 191, 192, 198, 211, 220, 223, 236, 240 Гравим. Титрим. Фотом. Ниобий 152, 163, 190 152 16, 18, 19, 45, 52, 54, 106, 108, 109, 111, 122, 143, 144, 152, 157, 158, 159, 163, 164, 166, 189, 191, 212, 216, 219, 233 Гравим. Титрим. Нитрат-иоиы 141 44, 199 Гравим. Фотом. Нитрит-иоиы 131, 132 9, 10, 190, 191 Гравим. Фотом. Олово 105, 152 152 194 197 52, 84, 90, 111, 145, 150, 152, 165, 179, 200, 206, 212, 216 Гравим. Титрим. Фотом. Осмий 34, 64, 119, 172, 194, 196 63, 64, 83, 119, 156, 157, 172, 177, 189, 199, 201, 229 Г равим. Фотом. ИЗ
Продолжение табл. 11 Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл- А) Метод Палладий 73, 118, 119, 130, 137, 197, 202, 229 73 9, 28, 42, 47, 48, 53, 56, 63, 67, 70, 73, 82, 90, 108, 119, 122, 130, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 156, 157, 185, 192, 198, 199, 200, 201, 223, 224, 226 Гравим. Титрим. Фотом. Платина 118, 119, 172, 202 67, 70, 82, 107, 119, 135, 172, 229 Г равим. Фотом. Редко- земельные элементы 100, 239 16, 17, 18, 108 Гравим. Фотом. Рений 119, 141, 194, 196 41, 45, 73, 83, 107, 115, 119, 121, 170, 171, 201, 215, 222, 223, 234, 235 Гравим. Фотом. Родий 116, 118, 119, 199, 200 116, 117, 119, 136, 138, 162, 182, 200, 228 Г равим. Фотом. Ртуть 10, 12, 29 12, 51, 194 17, 29, 41, 51, 70, 76, 82, 83, 84, 181, 200, 201, 204, 211 Гравим. Титрим. Рубидий 79, 195 79, 195 Гравим. Титрим. Рутений 199, 200 54 138, 172, 177, 199, 200, 211, 229 Гравим. Титрим. Фотом. Свинец 12, 58, 87, 118, 152, 161, 174, 197, 230 51, 152 14, 17, 18, 51, 76, 80, 82, 84, 92, 108, 152, 157, 181, 197, 200, 214 Гравим. Титрим. Фотом. Селей 61 60, 61, 66, 82, 116, 198 Гравим. Фотом. 144
Продолжение табл. 11 Определяемый э пемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод Серебро 34, 58, 118, 230 55, 70, 76, 82, 200, 204, 213 Гравим. Фотом. Скандий 32, 69, 124, 152 152 2, 55, 87, 111, 126, 152, 165, 167, 179, 183, 184, 219, 232 Гравим. Титрим. Фотом. Стронций 161 146 1, 18, 126, 146, 155, 221, 232 Гравим. Титрим. Фотом. Сульфид- ионы 75, 82, 94, 142, 193 Фотом. Сульфат- ионы 101, 146, 153, 154 18, 82, 146, 153, 154, 155, 176 Титрим. Фотом. Сульфит- ионы 222 Фотом. Сурьма 163, 197, 214 30, 40, 51, 63, 90, 107, 115, 121, 123. 163, 166, 200, 214, 216, 234 Гравим. Фотом. Таллий 64, 69, 118, 119, 195, 200 195 41, 63, 64, 76, 82, 108, 119, 121, 171, 200, 201, 234, 235 Гравим. Титрим. Фотом. 145
Продолжение табл. 11 Определяе мый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод Тантал 29, 109, 163, 190 16, 27, 29, 41, 45, 50, 52, 54, 71, 105, 107, 115, 121, 125, 157, 163, 164, 165, 171, 198, 212, 216, 233 Гравим. Фотом. Теллур 64, 152 45, 48, 64, 65, 66, 90, 107, 157, 167, 191, 199 Гравим. Фотом. Титан 15, 29, 63, 69, 87, 150, 152, 163, 174 152 16, 17, 19, 26, 27, 29, 63, 81, 88, 102, 109, 115, 122, 152, 157, 163, 164, 175, 186, 191, 229, 233, 241 Г равим. Т итрим. Фотом. Торий 12, 100, 109, 118, 152, 161, 239 12 159 941 3,’б, 7. 16, 17, 57, 103, 104, 105, 108, 109, 122, 125, 152, 161, 165, 176, 178, 191, 207, 212, 219, 226, 232, 241 Гравим. Титрим. Фотом. i'paH 109, 152, 172, 174, 230 152 5, 6, 16, 17, 19, 26, 68, 69, 87, 88, 103, 104, 105, 125, 139, 152, 156, 157, 172, 175, 191, 198, 207, 216, 226, 231, 232 Гравим. Титрим. Фотом. Фосфат- ноны 234, 235 9 Гравим. Фотом. Фтор 3, 4, 5, 16, 96, 168, 178, 188 Фогом. 14S
Продо тенив табл. Определяемый элемент или нон Реактив (помер по табл. А) Метод Хлор активный 94, 205 120 Фотом. Титрим. Хлорат- и лерхло- рат-ионы 141 44, 107, 121 Гравим. Фотом. Хлорид-ионы 82 Фотом. Хром 105, 152 20, 60, 83, 191, 198, 209, 233, 240 Гравим. Фотом. Цезий 79, 195 195 79 Гравим. Титрим. Фотом. Церий 239 27, 63, 189, 191, 205, 220 Гравим. Фотом. Цианид- и роданид- ной ы 22, 70, 82, 107 Фотом. Цинк 10, 12, 34, 58, 80, 118, 147, 174, 230, 241 74, 194 14, 17, 30, 41, 76, 80, 82, 84, 108, 113, 121, 122, 147, 156, 157, 170, 171, 179, 181, 192, 194, 208, 211, 226, 234, 237, 241 Гравим. Титрим. Фотом. Цирконий 69, 109, 124, 150, 163, 190, 238 3, 5, 6, 7, 15, 16, 20, 29, 52, 57, 105, 107, 109, 114, 122, 125, 139, 143, 144, 158, 159, 163, 165, 168, 178, 179, 185, 191, 207, 212, 216, 219, 226, 242 Гравим. Фотом. 147
co Таблица 12 ВАЖНЕЙШИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Под формулами реактивов даны определяемые с их помощью вещества. Большинство веществ определяют фотометрическим методом. Вещества, определяемые другими методами, отмечены знаком (*). Сноска при- ведена в конце таблицы. 1. Аконитовый ангидрид н2с--------------с=о О М.М. 156,09 Амины третичные 2. 4-Аминоантипирин [с добавлением K4Fe(CN)e или (NH«)2S2O8] О с H2N—с/ \ /=\ нс с N СН3 М.М. 203,24 6. Антрон СО сн2 М. м. 194,23 Альдегида, углеводы 7. Барбитуровая кислота • 2П2О М.м. 161,12 Цианиды, изводи ые, роданиды, никотиновая кислота и ее про- фурфурол и пентозаны
Фенолы, хлорфенолы, нафтолы, ароматические аль- дегиды 3. 4-Аминобеизойная кислота (ПАБ) СООН М.М. 137,14 Флавины (кверцетип, рутин), тимол, метилэтилкетон 4. 4-Аминосалипиловая кислота (ПАСК) М.М. 153,14 Альдозы 5. Антраниловая кислота М. м. 137,14 Альдегиды, кетоны, первичные спирты
8. Бензальдегид М.м. 106,12 Ацетон, высшие спирты, инден, амины 9. Бензидин М. м. 184,24 Никотин, аминонитрилы 10. Бензолсульфиновая кислота М. м. 142,17 Хиноны
ел о 11. 1,2-Бепзохинон М. м. 108,10 1,2-Диамины 12. 1,4-Бензохинон М. м. 108,10 Индол, пиррол и их замещенные, амины, уклонен тадиен 13. Биидон М. м. 274,28 Амины ароматические, первичные и вторичные
Поооолжение табл 12 19. 4-Гексилрезорцин М. м. 194,27 Акролеин 20. Грисса реактив (сульфаниловая кислота-J-1 наф- тил а мин) ЫН2 М.-л. 173,19 М.м. 143,19 Эфиры азотистой кислоты, цитрозососдииития, нит- рососдинения 21. 1,2-Дизнизидин М. м. 244,29 Фенолы а пъдсгиды
14. Бромтимоловый синий (см. табл. 20 и 24) Четырехзамещенные амины, алкалоиды 15. Бромфеноловый синий (см. табл. 20 и 23) Четырехзамещенные амины, алкалоиды 16. н-Бутиламнн СНз—(СН2)3—NH2 М. м. 73,14 Бензохинон 17. Ванилин Н3СОЧ М.м. 152,15 Кетоны, пиррол, индол, скатол 18. Гиббса реактив (2,6-днбром-хинонхлоримин или 2,6-дихлорхинонхлоримнн) вг\ C1N=/ \t=O: В г/ М. м. 299,35 C1N=/ \=О с/ М. м. 210,45 Фенолы со свободным п-положением, хлорирован- ные фенолы, тнолы, мочевая кислота, кумарин
22. Дибепин М.м. 471,90 Первичные алкил- и аралкиламшш (но не вторич- ные и третичные) 23. Димедон Н3С\ /СНз с Нлсх ХСН2 О=С\ /С==о сн2 М.м. 140,18 Альдегиды *
24. 4-Диметиламинобензальдегид Н3С Н3С /° \н М.м. 149,19 Первичные ароматические амины, сульфаниламиды, индол н его замещенные, триптофан, непредельные углеводороды 25. М,М-Днметнланилин М.м. 121,18 1,3-Дпнитрссосдипер.ня, полипнтр^соеличснпя, эфиры 4-нитробензойной кислоты 26. Ы.Н-Диметил-п-фспилендиагшп гидрохлорид H2N——х\(СН3). • 2НС1 М. м. 209,12 Меркаптаны, сероводород, дисульфиды
Продолжение табл. 12 30 1,4-Динитробензол O2N—NO2 М.м. 168,11 Флуорен и его замещенные, циклопектадиен 31. 2,4 Дипитр офени лги др аз ча O2N---NH2-NH2 \ю2 М.м. 198,14 Альдегиды, кетоны, альдозы ' * 32. 2,4-Дчи.профторбснзол М.м. 186,10 Тиолы, первичные и вторичные амины г4'
27, 3 ^-Линитробеизоипхлорпд М.м. 230,56 Вторичные ароматические амины, замещенные гидр азины 28. 1,2-Диннтробенгол М.м. 168,11 Флуорен и его замещенные, пиклопенгалиеп 29. 1,3-Динитробензол М. м 168,11 S Альдегиды, кетоны
33 2,4 Дини i pox тор'ч'пзол O2N ci M. m. 202,55 Амины первичные, алифатические и ароматически пиридин и его замещенные 34. Дипикриламин (гексзнитродифепиламии; М м. 439,21 Циклопентадиен и его замещенные, сочи четырех- замещенного аммония 35 Дпфепклбепзидин O”NH О- О Nn о М. м. 336,44 Различные хиноны, нитрозосоединения, органически» пероксиды, хлорамины, эфиры азотистой и азотной кислот 2,6-Дихлорхинон-4-хлоримнн (см. Гнббса реактив)
36. Н-кислота (аш-кислота, 1-амино-8-нафтол-3,6-ДИ- сульфокислота) НО NH2 НО3 ^SOsH М. м. 319,30 Анилин н его замещенные, толуидины, кетоны 37, И-кислота (6-амнно-1-нафтол-3-сульфокислота) ОН h2n- SO3H М.м. 239,25 Формальдегид, глиоксаль, пиперонал, уротропин 38. Метиловый фиолетовый, метиловый зеленый и т. п. (см. табл. 11) Альдегиды, нитрофенолы
Продолжение табл 12 42. Нингидрин О А М.м. 178,14 Аминокислоты, аминофенолы, первичные амины, гидразиды кислот4* 43. 4-Нитроаннлин М.м. 138,13 Фенолы, нафтолы, ароматические амины, диолефи- ны, аминофенолы 44. 2-Нитробензальдегнд М.м. 151,12 Кетоны
39. Морфолин СН2_О П2С^ )сн2 HN—СН2 М.м. 87,12 Ангидриды кислот *** Хиноны 40. 1-Нафтол и 2-нафтол ОН М.м. 144,17 Ароматические амины, их замещенные, сульфанил- амиды, амннобензойные кислоты, аминокислоты 41. 1,2-Нафтохннон-4-сульфокислота (реактив Эрлиха — Гертера) М. м. 238,21 _ Амины первичные и вторичные, гидразиды, сульфа- S индамины, аминокислоты, резорцин
45. Оксихинолят ванадия М. м. 372,25 Спирты первичные, вторичные и тр 46. Орцнн зтичные ОН М. м. 124,14 Пентозы, пентозаны, фурфурол 47. Пикриновая кислота ОН NO2 М. м. 229,11 Амины алифатические, алкалоиды
48. Пиридин М.м. 79,10 Дннитрохлорбензол, хлорбензол, полигалогенидные соединения Пирнднн + первичный ароматический амин 4- Вг2 или С12 Цианиды, роданиды Пиридин 4- BrCN или C1CN Ароматические амины, а-аминонитрилы 49. Пиррол НС-----СН NH М. м. 67,09 Альдегиды (но не кетоны}
Лро&олжениетабл. 12 53. Сульфаниловая кислота H2N——SO3H • 2Н2О М. м. 209,22 Амины ароматические, фенолы 54. Тетрафенилборат натрия (см. табл. 11) Амины вторичные и третичные, соли четвертичные аммония * 55. Триптофан (4-окислитель) _______С \ /С—сн2—сн—соон N | I nh2 н М.м. 204,23 Альдегиды 56. 2-(4-Фенилазо)-фенилгидразинсульфокислота >—NH—NH2 SOJH М.м. 292,31
50. 2,4-Пентадиотт Н3С—С—СН2—С—СН3 II II О О М.м. 100,12 Первичные амины 51. Резорцин (+H2SO4) ОН М. м. 106,08 Бензальдегид, валериановый, салициловый и другие альдегиды, фурфурол, фруктоза 52. Салициловый альдегид М.м. 172,12 Амины алифатические первичные, кетоны, сульфа- ниламиды, высшие спирты
Ацетальдегид 57. Фенилгидразнн NH—NH2 М. м. 108,14 Альдегиды, монозы 4* 58. 1,4-Феннлендиамин + окислитель М. м. 108,14 Фенолы, первичные ароматические амины, диолефи- ны, изопрен, хлоропрен 59. 1-Фенил-3-метил-пиразолон-5 Н2С-----С—сн3 I II О= С\ /N N М.м. 174,20 Диазосоединения ®®*
сл со 60. Флороглюцин- ОН М. м. 126,11 Фурфурол, ванилин, другие альдегиды, нон, гидрохинон 61. Формальдегид (+H2SO4) /° нет М. м. 30,03 Ароматические углеводороды, нндол и водные, полнфенилы, хлорбензол 62. Фталевый ангидрид О 1,4-бензохи- его произ- С О М.м. 148,12
Продолжение табл. И | 65. Хлоранил М. м. 245,88 Первичные ароматические амины, аминобензойные кислоты, третичные амины 66. Хлормалеиновын ангидрид НС=С—С1 I I о=с^ /С=о о М.м. 132,50 Сопряженные двойные связи **® 67. Хромотроповая кислота (см. табл. 11) Формальдегид, вещества, реагирующие с образова- нием формальдегида
Спирты алифатические 68. Циклопентадиен 63. Фуксинсерпистая кислота (реактив Шиффа) Альдегиды, алапин, альбумин, аминоуксусная кис- лота. метеоиин 64. Фурфурол М.м. 96,09 Ацетон, изопропанол, борнеол, метилкетон и другие кетоны, терпены НС—сн II II НС\ /СН сн2 М. м. 66,10 Кетоны 69. Эпихлоргидрин СН2—СН—СН2С1 V М. м. 92,52 Пиридин и его замещенные 70. Этилендиамин H2N—CHr- СН2—NH2 М. м. 60,10 Хиноны и хинонообразующие вещества • Гравиметрический. * * Фотометрический и гравиметрический. * ** Титриметрический. S ** Г^Д1ШметричсскиЦ| фотометрический и титриметрический.
g Таблица 13 НЕКОТОРЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Под формулами реактивов даны определяемые с их по-.сщыо вещества. Большинство веществ определяют фо- тометрическим мегомом. Вещества, ы.р'де шемче други ..и методами, отмечены знаком (*). Сноска приведена в конце таблицы. 1. Гндроксиламнн гидрохлорид (вместе с FeCl3) NH2OH-HC1 М. м. 69, 49 Хиноны, ашидриды, амиды кислот, имиды, сложные эфиры 2. Дениже реактив HgSO4-H2SO4 Тнофен * 3. Драгендорфа реактив квп4 М. м. 755, 70 7. Пентацнаноферрат(П) натрия (нитропруссид нат- рия + аммиак) Na3 [Fe (CN)5 NH2] Нитрозосоединення, тиокарбамид, пзочикотиновая кислота, ненасыщенные и ароматические альдегиды 8. Рейнеке соль NH4 [Сг (SCN)4 (NH3)2] • 2Н2О М. м. 372, 44 Органические основания: атропин, xo.hih. резерпин, бруцин, акридин, хинин, стрихнин и др. ,г‘ 9. Толленса реактив
Л>рье Ю Алкалоиды *, пеионогенные ПАВ сг> 4 Илосвая реактив Си (X'OJs (или СиС12) + + NH2OH • НС1 + NH,OH 4- g + желатина Ацетилен и его производные ** *** 5 . Миллона реактив Hg2 (NO3)2 + Hg (NO3)2 + HNO2 Фенолы 6 Нитропруссид натрия (реактив Легаля) Na2 [Fe (CN)6 NO] • 2H2O M. м. 297, 95 Кетоны, вторичные, алифатические гмины, ацето уксусная кислота, ацетоуксусный эфир, альдегиды индол и его гомологи Меркаптан, пиррол, тиофенолы Ag(NII3)2OH Органические восстановители 10 Фелинга реактив \аКС4П4О6 + CuSO4 + NaOH Восстанавливающие сахара, другие органические восстановители ** 11. Фолина реактив (смесь фосфорно-молибденовой и фосфорно-вольфрамовой кислот) Органические восстановители 12 Фреда реактив KTi2MoO4 + H2SO4 Циклические амины, содержащие основную группу боковой цепи- фенилэтиламин, фенилагачоламнп, эфедрин и ею производные, адреналин и т. п. * Гравиметрический ** I.rrpa-eipi ч’ск1 й *** Iравааетраческии и фотометрический.
Таблица 14 КАЛИБРОВАНИЕ СТЕКЛЯННОЙ ПОСУДЫ Поправка А равна разности между 1000 г (масса 1 л воды в пустоте при 4 °C) и массой 1 л воды в пустоте при темпе- ратуре, указанной в первом столбце. Поправка В — на взвешивание в воздухе латунными разно- весками (плотность латуни 8,4 г/см3) — вычислена при допуще- нии, что барометрическое давление мало отличается от 101325 Па (760 мм рт. ст.) и что относительная влажность воздуха—около 50 %. Поскольку при изменении барометрического давления па 132,32 Па (10 мм рт. ст.) эта величина изменяется в среднем на 14 мг, при большом отклонении давления от 101325 Па (760 мм рт. ст.) величину В надо заменить более точной; В' = В+(Р—101325)-И,09-10-3 мг, если давление выражают в паскалях, или В' = В+(Р— 760)-1,4 мг, если давление в мм рт. ст. (где Р — барометрическое давление). Поправка С — на расширение (или сжатие) сосуда в зави- симости от температуры выше или ниже нормальной (20 °C) —• вычислена по среднему коэффициенту расширения стекла, рав- ному 25-10-6. В последнем столбце дана масса воды в воздухе при темпе- ратуре опыта, занимающей объем, равный 1 л. При калибровании сосудов меньшей емкости берут соответ- ствующую часть этой массы Темпе- ратура, °C Масса 1000 мл ВОДЬ! в пустоте. г (rf-1000) Поправ- ка, А, г Поправ- ка, В г Поправ- ка, С г А + В + С, г 1000—(Л+ + В + С), г 9 999,81 0,19 1,10 +0,28 1,57 998,43 10 999,73 0,27 1,09 +0,25 1,61 998,39 11 999,63 0,37 1,09 +0,23 1,69 998,31 12 999,52 0,48 1,09 +0,20 1,77 998,23 13 999,40 0,60 1,08 +0,18 1,86 998,14 14 999,27 0,73 1,08 +0,15 1,96 998,0 1 15 999,13 0,87 1,07 +0,13 2,07 997,93 16 998,97 1,03 1,07 +0,10 2.20 997,80 17 998,80 1,20 1,07 +0,08 2,35 997,65 18 998,62 1,38 1,06 +0,05 2,49 997,51 19 998,43 1,57 1,06 +0,03 2,66 997,34 20 998,23 1,77 1,05 0,00 2,82 997,18 21 998,02 1,98 1,05 —0,03 3,00 997,00 22 997,80 2,20 1,05 —0,05 3,20 996,80 23 997,57 2,43 1,04 —0,08 3,39 996,61 24 997,33 2.67 1,04 —0,10 3,61 996,39 25 997,08 2,92 1,03 —0,13 3,82 996,18 26 996,82 3,18 1,03 —0,15 4,06 995,94 27 996,55 3,45 1,03 —0,18 4,30 995 70 28 996,27 3,73 1,02 —0,20 4,55 995,45 162
Продолжение табл. 14 Темпе- ратура, °C Масса 1000 мл воды в пустоте, г UM000) Поправ- ка А г Поправ- ка в, г Поправ- ка С, г Л-ЬВ-ЬС, г 1000 — (А + + В 4- С), г 29 995,98 4,02 1,02 -0,23 4,81 995,19 30 995,68 4,32 1,01 —0,25 5,08 994,92 31 995,37 4,63 1,01 —0,28 5,36 994,64 32 995,06 4,94 1,01 —0,30 5,65 994,35 33 994,73 5,27 1,00 -0 33 5,94 994,06 34 994,40 5,60 1,00 —0,3о 6,25 993,75 35 994,06 5,94 0,99 -0,38 6,55 993,45 Таблица 15 ВЫЧИСЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ * 1 мл титрующего раствора (титранта) оттитровывает NSE** мг определяемого вещества (Ns — нормальность титрующего рас- твора, Е,_— эквивалентная масса определяемого вещества, при- веденная в таблице). Если g— навеска анализируемого мате- риала в мг, V — объем титрующего раствора, израсходованного на титрование, то содержание определяемого вещества х (в %) равно: х = VNSEX • 100/g А. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ТИТРОВАНИЯ Применяемые для титрования вещества и концентрации их нор- мальных растворов: а) кислоты Формула........... НС1 H2SO4 HNO3 Н2С2О4-2Н2О Концентрация 1 п. рас- твора (г/л)....... 36,461 49,040 63,013 63,033 б) щелочи Формула........... Концентрация 1 н. рас- твора (г/л) ..... 39,9971 56,1056 157,73 * О пользовании таблицей см. стр. 425. ** В обозначениях Ns, Ех и т. и, здесь и в следующих далее таблицах символа относится к титрующим растворам, символ X—К титруемым раство- рам определяемого вещества. 6* 163
Определяемое вещество Е/М-.м. Эквивалент- ная масса, Е Al 1/3 8,99385 В (титрование Н3ВО3 с фенолфталеином в присутствии маннита или глицерина) 1 10,811 Ва (ОН)2 1/2 85,67 Ва(ОН)2-8Н2О 1/2 157,73 СНзСОО- . . 1 59,045 СО2 . . 1/2 22,005 СО3 ............ 1/2 30,005 СаСО3 . . 1/2 50,044 Са (НСО 1/2 81,056 СаО 1/2 28,039 Са (ОН)2 • 1/2 37,046 Н3ВО3 (с фенолфталеином в присутствии маннита или глицерина) . . .... 1 61,833 НВг 1 80,912 нсно2 1 46,026 (муравьиная) НС2Н3О2 1 60,052 (уксусная) Н2С4Н4О4 1/2 59,045 (янтарная) Н2С4Н4О6 1/2 75,044 (винная) Н3С6Н5О7 1/3 64,042 (лимонная) Н3С6Н5О7 • Н2О 1/3 70,047 НС7Н5О2 1 122,12 (бензойная) Н2С2О4 1/2 45,018 (щавелевая) Н2С2О4 • 2Н2О 1/1 63,033 НС1 1 36,461 НС1О4 1 100,459 HF 1 20,00634 Н1 1 127,9124 НЮз 1 175,911 HNO3 1 63,013 Н3РО4 (с метиловым оранжевым, или ме- тиловым желтым, или бромкрезоловым синим) 1 97,995 Н3РО4 (с тимолфталеином, или фенолфта- леином, или тимоловым синим в присут- ствии NaCl) 1/2 48,9976 Н3РО4 (с фенолфталеином в присутствии СаС12) 1/3 32,6650 Н3РО4 (титрование фосфоромолибденово- го осадка) 1/23 4,2607 H2SO4 1/2 49,040 КзСОз (с тимоловым синим или фенол- фталеином) 1 138,206 164
Продолжение табл. 15 Определяемое вещество £/М.м. Эквивалент- ная масса, Е К2СО3 (с метиловым желтым, или метило- вым оранжевым, или бромфеноловым си- ним, или бромкрезоловым синим) .... 1/2 69,193 кнсоз 1 100,115 КНС4Н4О6 1 188,178 (гидротартрат) КНС8Н4О, 1 204,22 (гидрофталат) КН(Ю3)2 ... 1 389,912 кон 1 56,1056 1л2СО3 (с тимоловым синим или фенол- фталеином) 1 73,891 U2CO3 (с метиловым желтым, или мети- ловым оранжевым, или бромфеноловым синим, или бромкрезоловым синим) . . . 1/2 39,946 MgCOa 1/2 42,157 MgO 1/2 20,152 N (по Кьельдалю) . . ..... 1 14,0067 6,25N («белок») . . — 87,542 6,37N («казеин») .... •— 89,223 5,55N («желатин») ...... .... — 77,737 NH3 . . . . . 1 17,0305 nh+ 1 18,0385 NH4CI 1 53,492 (NH4)2 so4 1/2 66,07 Na [титрование щелочью с фенолфталеи- ном осадка NaZn(UO2)3(C2HsO2)-6Н2О] 1/10 2,299 Na2B4O? • ЮН2О 1/2 190,69 Иа2СОз (с тимоловым сипим или фенол- фталеином ) 1 105,989 Na2CO3 (с метиловым желтым, или мети- ловым оранжевым, или бромфеноловым синим, или бромкрезоловым сипим) . . . 1/2 52,995 Na2CO3 • 10Н2О 1/2 143,071 NaHCO, . . 1 84,007 NaOH 1 39,9971 Р (титрование фосфоромолибдатного осад- ка) 1/23 1,3467 РС)3~ (титрование фосформолибдатного осадка) ' . 1/23 4,1292 165
Б. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ (перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия, броматометрия, периметрия и др.) Применяемые для титрования вещества н концентрации их нор- мальных растворов: а) окислители Формула . , ® • • • КМпО4 Ce(NH4)4- (SO4)4-2H2O Ce(SO4)2 • 4H2O Концентрация Н. рас- твора (г/л) . . . . . 31,6068 632,55 404,39 Формула . . К KBrO3 К2СГ2О7 Концентрация Н. рас- твооа (г/л) . » • • Ч 126,9047 27,833 49,031 Формула . . кю3 Са(С1О)2 NH4VO3 Концентрация н. рас- твора (г/л) . . • . • 33,6668 35,746 116,9782 б) восстановители Формула . . NagSgOg • Fe(NH4)(SO4)2- FeSO4-7H2O -5Н2О • 6Н2О Концентрация И. рас- твора (г/л) . 248,19 392,14 278,01 Формула . . С6Н8О6 (аскорбиновая Hg2(NO3)2-2H2O кислота) Концентрация и. рас- твора (г/л) . 88,065 280,61 Определяемое вещество В/М.м. Эквивалент- ная масса, Е Al (после осаждения оксихинолином) . . 1/12 2,24846 As (As3+ As5+) 1/2 37,4698 Ва (после осаждения в виде ВаСгО-.) . . 1/3 45,776 Bi (после осаждения оксихиволипом) . . 1/12 17,4150 Вг 1 79,904 ВгО~ 1/6 21,317 С6НВОН (фенол) (по Когшешаару) . . . 1/6 15,685 CN~ (иодометрически и по Шулекч) . . 1/2 13,009 Са (после осаждения в виде СаСгОИ . . 1/2 20,039 Cd (после осаждения огсихпполино") . . 1/8 14,051 Се (после осаждения сдснхкпслииоь.) . . 1/12 11,677 С1 (активный) 1 35,4527 С1, 1/2 35,453 СЮ- 1/2 25,725 с 107 1/6 13,909 Со [после осаждения в виде К3С0 (NO2)6] 1/Н 5,3576 166
Продолжение табл. 15 Определяемое вещество JE/M.M. Эквивалент- ная масса, Е Со (после осаждения оксихинолином) . . 1/8 7,3667 Сг (СгО|-Оу— —> 2Сг3+) 1/3 17,3320 СгО2~ 1/3 38,6645 Сг2®7 1/6 35,9980 Си (иодометрически) 1 63,546 Си (титрование перманганатом осадки CuSCN) 1/6 10,5910 Си (после осаждения оксихинолином) . . 1/8 7,9433 Fe(Fe3+ Fe2+) 1 55,847 Fe (после осаждения оксихинолином) . 1/12 4,6539 Fe(CN)6 [Fe(CN)|- —ч. Fe (GN)*"] . . . 1 211,953 Fe (NH4)2 (SO4)2 • 6H2O 1 392,14 FeO 1 71,846 Fe2O3 1/2 79,846 FeSO4 1 151,91 FeSO4 7H2O 1 278,01 Ga (после осаждения оксихинолином) . . 1/12 8,103 HCN (иодометрически по Шулеку) .... 1/2 13,513 Н2С2О4 1/2 45,018 (щавелевая) Н2С2О4-2Н2О 1/2 63,033 HI 1 127,9124 hno2 1/2 23,5067 Н2О2 1/2 17,0073 H2S (иодометрически) 1/2 17,04 H2S (броматометрически и перманганато- метрически) 1/8 4,260 HSCN (перманганатометрически) .... 1/6 9,848 HSCN (иодометрически по Руппу и Шид- ду) 1/8 7,38S H2SO3 1/2 41,040 H2SO4 (через хромат бария) 1/3 32 693 I 1 126,9047 I- (после окисления до иода нитритом) . 1 126,9047 Г (после окисления до Ю~ бромом) . . 1/6 21,1508 Ю~ 1/6 29,1505 In (после осаждения оксихинолином) . . . 1/12 9,5683 КВгО3 1/6 27,833 КС1О3 1/6 20,425 К2СГО4 1/3 64,730 К2СГ2О7 1/6 49,031 K3Fe(CN)e 1 329,25 K4Fe (CN)6 1 368,35 K4Fe(CN)6-3H2O 1 422,038 167
Продолжение табл. 15 Определяемое вещество Е/М.м. Эквивалент’ ная масса, Е кн(ю3)2 1/12 32,4926 кю3 1/6 35,6668 КМпО4 1/5 31,6068 kno2 1/2 42.5519 Mg (после осаждения оксихинолипом) . . 1/8 3,0381 Мп (висмутатным методом) 1/5 10,9876 Мп (методом Фольгарда) 3/10 16,4814 Мп (методом Форд —Вильямса или Гам- ие) 1/2 27,4690 Мп (после осаждения оксихинолином) . . 1/8 6,8673 МпО2 в пиролюзите (обработка FeSO4 — КМпО4) 1/2 43,4684 Мо (иодометрически) 1 95,94 Мо (после восстановления цинком) . . . 1/3 31,980 Мо (после осаждения оксихинолином) . . 1/8 11,993 nh2oh 1/2 16,5149 NO7 1/2 23,0028 Na [растворение осадка NaZn (UO2)3- •(С2Н3О2)9 • 6Н2О, восстановление цинком и титрование] 1/6 3,8316 Na2C2O4 1/2 67,000 NaClO 1/2 37,221 NaNO2 1/2 34,4977 Na2S (S2~ —> S°) 1/2 39,023 Na2SO, 1/2 63,023 NagSsOs 1 158,11 Na2S2O3-5H2C 1 248,19 Nb 1/2 46,4532 Nb (эмпир.) — 49,9 Ni (после осаждения оксихинолином) . . 1/8 7,336 О («активный кислород») , . 1/2 7,9997 о3 1/2 23,9991 Р (титрование фосфоромолибдатного осад- на перманганатом после восстановления цинком) 1/36 0,86038 РЬ (после осаждения РЬС2О4) ..... 1/2 103,6 РЬ (после осаждения РЬСгО4) 1/3 69,1 РЬ (после осаждения оксихинолином) , . 1/8 25,9 S(S2~ —> S°) 1/2 16,033 s(s2~ —> so2-) 1/8 .4,0083 SCN- (перманганатометрически) .... 1/6 9,6806 SCN~(иодометрически по Руппу и Шид- ДУ) ... 1/8 7,2605 SO2 . . 1/2 32,032 SOj- 1/2 40,032 168
Продолжение табл. 15 Определяемое вещество £/М.м. Эквивалент- ная масса, Е SO2- (через хромат бария) 1/3 32,021 s2o2~ (2s2o2- —> s4o2-) 1 112,13 S20t(S2Or —► 2SOJ-) 1/8 14,016 Sb(Sb3+ —> Sb6+) ... 1/2 60,875 Sb (после осаждения оксихинолином) 1/12 10,146 Sn(Sn2+ —> Sn4+) 1/2 59,355 Th (после осаждения оксихинолином) . 1/16 14,5024 1 i 1 47,88 Ti (после осаждения оксихинолином) . . . 1/8 5,985 и(и4+ —>ио2+) 1/2 119,014 U (после осаждения оксихинолином) . . . 1/12 19,8357 V (VO2+ —> vo~) 1 50,9415 V (после осаждения оксихинолином) 1/8 6,3677 Zn (после осаждения оксихинолином) . 1/8 8,1738 Zr (после осаждения оксихинолином) . . 1/16 5,7015 В. МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ * Применяемые для титрования вещества и концентрации их нор- мальных растворов: Формула..................AgNO3 Hg(NO3)2-H2O KSCN NaCl Концентрация 1 н. рас- твора (г/л).......... 169,8731 171,31 97,18 58,443 Формула.................NH<SCN Hg2(NO3)2-2H2O K2CrO4 Концентрация 1 н. рас- твора (г/л)............ 76,122 280,61 97,095 Определяемое вещество Е/М.м. Эквивалент- ная масса, Е Ag.................................... AgNO3............................... Ва (прямым титрованием) Вг~.................................. С№ (по Мору, Фольгарду, Фаянсу) . . . С№ (по Либиху, Дениже).............. ‘ Методы титрования ЭДТА см. п. Г., стр. 170. 1 107,8682 1 169,8731 1/2 68,665 1 79,904 1 26,018 2 52,035 163
Продолжение табл. 15 Определяемое вещество Е/М.М. Эквивалент- ная масса, Е F (после осаждения в виде PbCIF) . . НВг................................... HCN (по Мору, Фольгарду, Фаянсу) . . . HCN (по Либиху, Дениже)............... НС1................................... HI ................................... HSCN (по Фольгарду)................... Hg (с роданидом)...................... I.................................... КВг................................... KCN (по Мору, Фольгарду, Фаянсу) . . . KCN (по Либиху, Дениже)............... КС1................................... KI ................................... NH4CI................................. NaBr.................................. NaCl.................................. Nal................................... SCN (по Фольгарду) 1 1 1 2 1 I 1 1/2 1 1 1 2 1 1 1 1 1 I 35,453 18,9984 80,912 27,026 54,052 36,461 127,9124 59,092 100,295 126,9045 119,002 65,116 130,232 74,551 166,0028 53,491 102,894 58,443 149,8943 58,084 (этилендиаминтетрацетатом натрия, комплексоном III, Г. МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ ЭДТА трилоном Б) Применяемые для титрования вещества и концентрации их нор- мальных (молярных) растворов: Формула..............Na2H2Ci0Hi2O8N2 Na2H2Ci0Hi2OsN2-2H2O Концентрация 1 н. (1 М) раствора (г/л) 336,21 372,24 Определяемое вещество В/М.м. Эквивалент- ная масса, Е 1 Ag [после добавления K2Ni (CN)4] . . . . Al .................................. As (в виде MgNH4AsO4)................ AsO’- (в виде MgNH4AsO4)............. Ba................................... Bi .................................. Вг (через AgBr)...................... CN~ (после добавления соли Ni2+) . . . Са................................... 2 1 1 1 1 1 2 4 1 215,7364 26,9815 74,9216 138.9192 137,33 208,9804 159,808 104,071 40,078 170
Продолжение табл. 15 Определяемое вещество E/M.m. Эквивалент- ная масса, В Cd 1 112.41 Се I 140,12 С1 (через AgCi) 2 70,906 Со 1 58,9332 Сг 1 51,9961 Си 1 63,546 F (после добавления соли Са2+) 2 37,9968 F (через PbCIF) 1 18,9984 Fe 1 55,847 Ga 1 69,723 Hg 1 200,59 I (через Agl) 2 253,8090 In 1 114,82 Ir 1 192,22 К [в виде NaK2Co (NO2)6[ 2 78,1966 La 1 138,9055 Mg 1 24,305 Mn 1 54,9380 Mo (в виде CaMoO4) 1 95,94 Na [в виде NaZn (UO2)3 • (C2H3O2)9 • 6H2O] 1 22,9898 Ni 1 58,69 P (в виде MgNH4PO4) 1 30,9738 PO4~ (в виде MgNH4PO4) 1 94,9714 Pb 1 207,2 Pd [после добавления K2Ni (CN)4] .... 1 106,42 Pt [после добавления K2Ni (CN)4] .... 1 195,08 S (в виде BaSO4) 1 32,066 SCN- (через AgSCN) 2 116,168 SO4~ (в виде BaSO4) 1 96,064 Sn2+ 1 118,710 Sr 1 87,62 Th 1 232,0381 Ti . 1 47,88 Ti 1 204,383 и 2 476,0578 v[V 1 50,9415 W (в виде CaWO4) . I 183,85 Zn 1 65,39 Zr . 1 91,224 171
Таблица 16 ФОРМУЛЫ ПЕРЕХОДА ОТ ОДНИХ ВЫРАЖЕНИЙ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ К ДРУГИМ Принятые обозначения: d—плотность раствора, г/мл; М.ммолекулярная масса растворенного вещества; Е—эквпгатеятная масса растворенного вещества Концентрация А В с N м L Процентная г/100 г раство- ра, % (масс.) А = А 100В с 10J NE 10d М М. м 100Z, М. м 100 + в 10d 1000 + L М. м В граммах растворенного вещества на 100 г раство- рителя 100 Л 100 — А в 100с 100/VB 100.W М. м L М. м 10 lOOOtl — с 1000J — А'Е 1000U — М М. м
В граммах на 1 л раство- ра (г/л) С = 10Zd I000Bd С NE М М. м 1000L М. м 100 +в 1000 + 1 М. м Нормальная М = 10/ld Е 1000Bd с ~Е N М М. м 1000Z. М. м (100 + В) Е Е (1000+1 М.м)£ Молярная Л4== юла М. м lOOOBd с NE м lOOOLd (100 + В) М. м М. м М. м 1000+ £ М. м Моляльная (число молей растворенного вещества на 1000 г раство- рителя) £ = 1000л 10В 1000с юоолт 1000М £ (100 — Л) М. м М. м (1000d —с)М.м (юооа —лое)М.м юооа — м м. м •» Примечание. 1 промиля. 1°/ог>= 10 1 г/т=1/106 (1 ррт)=10 4 Л (в иностранной литературе встречаются также следую- щне единицы: 1 мг/г=1 ppb=10~7 А; ррТ=10“'° Л).
Таблица 17 ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ А. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ* v Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация HNO3 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация HNO3 г/100 г раствора (% масс.) МО ль/Л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,000 0,3296 0,05231 1,200 32,94 6,273 1,005 1,255 0,2001 1,205 33,68 6,440 1,010 2,164 0,3468 1,210 34,41 6,607 1,015 3,073 0,4950 1,215 35,16 6,778 1,020 3,982 0,6445 1,220 35,93 6,956 1,025 4,883 0,7943 1,225 36,70 7,135 1,030 5,784 0,9454 1,230 37,48 7,315 1,035 6,661 1,094 1,235 38,25 7,497 1,040 7,530 1,243 1,240 39,02 7,679 1,045 8,398 1,393 1,245 39,80 7,863 1,050 9,259 1,543 1,250 40,58 8,049 1,055 10,12 1,694 1,255 41,36 8,237 1,060 10,97 1,845 1,260 42,14 8,426 1,065 11,81 1,997 1,265 42,92 8,616 1,070 12,65 2,148 1,270 43,70 8,808 1,075 13,48 2,301 1,275 44,48 9,001 1,080 14,31 2,453 1,280 45,27 9,195 1,085 15,13 2,605 1,285 46,06 9,394 1,090 15,95 2,759 1,290 46,85 9,590 1,095 16,76 2,913 1,295 47,63 9,789 1,100 17,58 3,068 1,300 48,42 9,990 1,105 18,39 3,224 1,305 49,21 10,19 1,110 19,19 3,381 1,310 50,00 10,39 1,115 20,00 3,539 1,315 50,85 10,61 1,120 20,79 3,696 1,320 51,71 10,83 1,125 21,59 3,854 1,325 52,56 11,05 1,130 22,38 4,012 1,330 53,41 11,27 1,135 23,16 4,171 1,335 54,27 11,49 1,140 23,94 4,330 1,340 55,13 11,72 1,145 24,71 4,489 1,345 56,04 11,96 1,150 25,48 4,649 1,350 56,95 12,20 1,155 26,24 4,810 1,355 57,87 12,44 1,160 27,00 4,970 1,360 56,95 12,20 1,165 27,76 5,132 1,365 59,69 12,93 1,170 28,51 5,293 1,370 60,67 13,19 1,175 29,25 5,455 1,375 61,69 13,46 1,180 30,00 5,618 1,380 62,70 13,73 1,185 30,74 5,780 1,385 63,72 14,01 1,190 31,47 5,943 1,390 64,74 14,29 1,195 32,21 6,107 1,395 65,84 14,57 174
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 сС г/см3 Концентрация HNOa Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация HNO3 г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,400 66,97 14,88 1,485 91,13 21,48 1,405 68,10 15,18 1,490 93,49 22,11 1,410 69,23 15,49 1,495 95,46 22,65 1,415 70,39 15,81 1,500 96,73 23,02 1,420 71,63 16,14 1,501 96,98 23,10 1,425 72,86 16,47 1,502 97,23 23,18 1,430 74,09 16,81 1,503 97,49 23,25 1,435 75,35 17,16 1,504 97,74 23,33 1,440 76,71 17,53 1,505 97,99 23,40 1,445 78,07 17,90 1,506 98,25 23,48 1,450 79,43 18,28 1,507 98,50 23,56 1,455 80,88 18,68 1,508 98,76 23,63 1,460 82,39 19,09 1,509 99,01 23,71 1,465 83,91 19,51 1,510 99,26 23,79 1,470 85,50 19,95 1,511 99,52 23,86 1,475 87,29 20,43 1,512 99,77 23,94 1,480 89,07 20,92 1,513 100,00 24,01 * О пользовании таблицей см. стр. 429. Б. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ серной кислоты* Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация H2SO4 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация H2SO4 г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,000 0,2609 0,02660 1,085 12,66 1,401 1,005 0,9856 0,1010 1.090 13,36 1,484 1,010 1,731 0,1783 1,095 14,04 1,567 1,015 2,485 0,2575 1,100 14,73 1,652 1,020 3,242 0,3372 1,105 15,41 1,735 1,025 4,000 0,4180 1,110 16,08 1,820 1,030 4,746 0,4983 1,115 16,76 1,905 1,035 5,493 0,5796 1,120 17,43 1,999 1,040 6,237 0,6613 1,125 18,09 2,075 1,045 6,956 0,7411 1,130 18,76 2,161 1,050 7,704 0,8250 1,135 19,42 2,247 1,055 8,415 0,9054 1,140 20,08 2,334 1,060 9,129 0,9865 1,145 20,73 2,420 1,065 9,843 1,066 1,150 21,38 2,507 1,070 10,56 1,152 1,155 22,03 2,594 1,075 11,26 1,235 1,160 22,67 2,681 1,080 11,96 1,317 1,165 23,31 2,768 175
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация H2SO4 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация HsSOj г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,170 23,95 2,857 1,405 51,01 7,307 1,175 24,58 2,945 1,410 51,52 7,406 1,180 25,21 3,033 1,415 52,02 7,505 1,185 25,84 3,122 1,420 52,51 7,603 1,190 26,47 3,211 1,425 53,01 7,702 1,195 27,10 3,302 1,430 53,50 7,801 1,200 27,72 3,391 1,435 54,00 7,901 1,205 28,33 3,481 1,440 54,49 8,000 1,210 28,95 3,572 1,445 54,97 8,099 1,215 29,57 3,663 1,450 55,45 8,198 1,220 30,18 3,754 1,455 55,93 8,297 1,225 30,79 3,846 1,460 56,41 8,397 1,230 31,40 3,938 1,465 56,89 8,497 1,235 32,01 4,031 1,470 57,36 8,598 1,240 32,61 4,123 1,475 57,84 8,699 1,245 33,22 4,216 1,480 58,31 8,799 1,250 33,82 4,310 1,485 58,78 8,899 1,255 34,42 4,404 1,490 59,24 9,000 1,260 35,01 4,498 1,495 59,70 9,100 1,265 35,60 4,592 1,500 60,17 9,202 1,270 36,19 4,686 1,505 60,62 9,303 1,275 36,78 4,781 1,510 61,08 9,404 1,280 37,36 4,876 1,515 61,54 9,506 1,285 37,95 4,972 1,520 62,00 9,608 1,290 38,53 5,068 1,525 62,45 9,711 1,295 39,10 5,163 1,530 62,91 9,813 1,300 39,68 5,259 1,535 63,36 9,916 1,305 40,25 5,356 1,540 63,81 10,02 1,310 40,82 5,452 1,545 64,26 10,12 1,315 41,39 5,549 1,550 64,71 10,23 1,320 41,95 5,646 1,555 65,15 10,33 1,325 42,51 5,743 1,560 65,59 10,43 1,330 43,07 5,840 1,565 66,03 10,54 1,335 43,62 5,938 1,570 66,47 10,64 1,340 44,17 6,035 1,575 66,91 10,74 1,345 44,72 6,132 1,580 67,35 10,85 1,350 45,26 6,229 1,585 67,79 10,96 1,355 45,80 6,327 1,590 68,23 11,06 1,360 46,33 6,424 1,595 68,66 11,16 1,365 46,86 6,522 1,600 69,09 11,27 1,370 47,39 6,620 1,605 69.53 11,38 1,375 47,92 6,718 1,610 69,96 11,48 1,380 48,45 6,817 1,615 70,39 11,59 1,385 48,97 6,915 1,620 70,82 11,70 1,390 49,48 7,012 1,625 71,25 11,80 1,395 49,99 7,110 1,630 71,67 11,91 1,400 50,50 7,208 1,635 72,09 12,02 176
Продолжение табл 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация H2SO4 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация H2SO4 г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,640 72,52 12,13 1,770 84,08 15,17 1,645 72,95 12,24 1,775 84,61 15,31 1,650 73,37 12,34 1,780 85,16 15,46 1,655 73,80 12,45 1,785 85,74 15,61 1,660 74,22 12,56 1,790 86,35 15,76 1,665 74,64 12,67 1,795 86,99 15,92 1,670 75,07 12,78 1,800 87,69 16,09 1,675 75,49 12,89 1,805 88,43 16,27 1,680 75,92 13,00 1,810 89,23 16,47 1,685 76,34 13,12 1,815 90,12 16,68 1,690 76,77 13,23 1,820 91,11 16,91 1,695 77,20 13,34 1,821 91,33 16,96 1,700 77,63 13,46 1,822 91,56 17,01 1,705 78,06 13,57 1,823 91,78 17,06 1,710 78,49 13,69 1,824 92,00 17,11 1,715 78,93 13,80 1,825 92,25 17,17 1,720 79,37 13,92 1,826 92,51 17,22 1,725 79,81 14,04 1,827 92,77 17,28 1,730 80,25 14,16 1,828 93,03 17,34 1,735 80,70 14,28 1,829 93,33 17,40 1,740 81,16 14,40 1,830 93,64 17,47 1,745 81,62 14,52 1,831 93,94 17,54 1,750 82,09 14,65 1,832 94,32 17,62 1,755 82,57 14,78 1,833 94,72 17,70 1,760 83,06 14,90 1,834 95,12 17,79 1,765 83,57 15,04 1,835 95,72 17,91 * О пользовании таблицей см. стр. 429. В. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ кислоты * Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация НС! Плотность при 20 ®С г/см3 Концентрация НС! г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,000 0,3600 0,09872 1,045 9,510 2,725 1,005 1,360 0,3748 1,050 10,52 3,029 1,010 2,364 0,6547 1,055 11,52 3,333 1,015 3,374 0,9391 1,060 12,51 3,638 1,020 4,388 1,227 1,065 13,50 3,944 1,025 5,408 1,520 1,070 14,496 4,253 1,030 6,433 1,817 1,075 15,485 4,565 1,035 7,464 2,118 1,080 16,47 4,878 1,040 8,490 2,421 1,085 17,45 5,192 177
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация HCf Плотность прн 20 °C г/см3 Концентрация НС1 г/100 г раствора (Уо масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,090 18,43 5,5095 1,150 30,14 9,505 1,095 19,41 5,829 1,155 31,14 9,863 1,100 20,39 6,150 1,160 32,14 10,225 1,105 21,36 6,472 1,165 33,16 10,59s 1,110 22,33 6,796 1,170 34,18 10,97 1,115 23,29 7,122 1,175 35,20 11,34 1,120 24,25 7,449 1,180 36,23 11,73 1,125 25,22 7,782 1,185 37,27 12,11 1,130 26,20 8,118 1,190 38.32 12,50 1,135 27,18 8,459 1,195 39,37 12,90 1,140 28,18 8,809 1,198 40,00 13,14 1,145 29,17 9,159 Концентрации хлороводородной (соляной) кислоты, имеющей постоянную температуру кипения Атмосферное давле- ние во время пере- гонки Па............. 103 991 102 658 101 325 99 992 98 659 97 325 мм рт. ст. . . . 780 770 760 750 740 730 Концентрация кисло- ты (приведено к пу- стоте) г НС1 на 100 г раствора . . 20,173 20,197 20,221 20,245 20,269 20,293 Масса дистиллята, содержащего точно 1 моль НС1 (взве- шивание в воздухе), г................. 180,621 180,407 180,193 179,979 179,766 179,551 * О пользовании таблицей см. стр. 429. Г. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ФОСФОРНОЙ кислоты* Плотность при 20 ”С г/см3 Концентрация Н3РО4 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация Н3РО1 г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,000 0,296 0,030 1,025 4,926 0,5152 1,005 1,222 0,1253 1,030 5,836 0,6134 1,010 2,148 0,2214 1,035 6,745 0,7124 1,015 3,074 0,3184 1,040 7,643 0,8110 1,020 4,000 0,4164 1,045 8,536 0,911 178
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация Н3РО4 Плотность прн 20 °C г/см3 Концентрация Н3РО4 г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,150 9,429 1,010 I 1,285 44,00 5,771 1,055 10,32 1,111 1,290 44,63 5,875 1,060 11,19 1,210 1,295 45,26 5,981 1,065 12,06 1,311 1,300 45,88 6,087 1,070 12,92 1,411 1,305 46,49 5,191 1,075 13,76 1,510 1,310 47,10 6,296 1,080 14,60 1,609 1,315 47,70 6,400 1,085 15,43 1,708 1,320 48,30 6,506 1,090 16,26 1,807 1,325 48,89 6,610 1,095 17,07 1,906 1,330 49,48 6,716 1,100 17,87 2,005 1,335 50,07 6,822 1,105 18,68 2,105 1,340 50,66 6,928 1,110 19,46 2,204 1,345 51,25 7,034 1,115 20,25 2,304 1,350 51,84 7,141 1,120 21,03 2,403 1,355 52,42 7,247 1,125 21,80 2,502 1,360 53,00 7,355 1,130 22,56 2,602 1,365 53,57 7,463 1,135 23,32 2,702 1,370 54,14 7,570 1,140 24,07 2,800 1,375 54,71 7,678 1,145 24,82 2,900 1,380 55,28 7,784 1,150 25,57 3,000 1,385 55,85 7,894 1,155 26,31 3,101 1,390 56,42 8,004 1,160 27,05 3,203 1,395 56,98 8,112 1,165 27,78 3,304 1,400 57,54 8,221 1,170 28,51 3,404 1,405 58,09 8,328 1,175 29,23 3,505 1,410 58,64 8,437 1,180 29,94 3,606 1,415 59,19 8,547 1,185 30,65 3,707 1,420 59,74 8,658 1,190 31,35 3,806 1,425 60,29 8,766 1,195 32,05 3,908 1,430 60,84 8,878 1,200 32,75 4,010 1,435 61,38 8,989 1,205 33,44 4,112 1,440 61,92 9,099 1,210 34,13 4,215 1,445 62,45 9,208 1,215 34,82 4,317 1,450 62,98 9,322 1,220 35,50 4,420 1,455 63,51 9,432 1,225 36,17 4,522 1,460 64,03 9,541 1,230 36,84 4,624 1,465 64,55 9,651 1,235 37,51 4,727 1,470 65,07 9,761 1,240 38,17 4,829 1,475 65,58 9,870 1,245 38,83 4,932 1,480 66,09 9,982 1,250 39,49 5,036 1,485 66,60 10,09 1,255 40,14 5,140 1,490 67,10 10,21 1,260 40,79 5,245 1,495 67,60 10,31 1,265 41,44 5,350 1,500 68,10 10,42 1,270 42,09 5,454 1,595 68,60 10,53 1,275 42,73 5,559 1,510 69,09 10,64 1,280 43,37 5,655 1,515 69,58 10,76 179
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация Н2РО4 Плотность прн 20 °C г/см3 Концентрация Н2РО4 г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,520 70,07 10,86 1,700 86,38 14,98 1,525 70,56 10,98 1,705 86,80 15,10 1,530 71,04 11,09 1,710 87,22 15,22 1,535 71,52 11,20 1,715 87,64 15,33 1,540 72,00 11,32 1,720 88,06 15,45 1,545 72,48 11,42 1,725 88,48 15,57 1,550 72,95 11,53 1,730 88,90 15,70 1,555 73,42 11,65 1,735 89,31 15,81 1,560 73,89 11,76 1,740 89,72 15,93 1,565 74,36 11,88 1,745 90,13 16.04 1,570 74,83 11,99 1,750 90,54 16,16 1,575 75,30 12,11 1,755 90,95 16,29 1,580 75,76 12,22 1,760 91,36 16,41 1,585 76,22 12,33 1,765 91,77 16,53 1,590 76,68 12,45 1,770 92,17 16,65 1,595 77,14 12,56 1,775 92,57 16,77 1,600 77,60 12,67 1,780 92,97 16,89 1,605 78,05 12,78 1,785 93,37 17,00 1,610 78,50 12,90 1,790 93,77 17,13 1,615 78,95 13,01 1,795 94,17 17,25 1,620 79,40 13,12 1,800 94,57 17,37 1,625 79,85 13,24 1,805 94,97 17,56 1,630 80,30 13,36 1,810 95,37 17,62 1,635 80,75 13,48 1,815 95,76 17,74 1,640 81,20 13,59 1,820 96,15 17,85 1,645 81.64 13,71 1,825 96,54 17,98 1,650 82,08 13,82 1,830 96,93 18,10 1,655 82,52 13,94 1,835 97,32 18,23 1,660 82,96 14,06 1,840 97,71 18,34 1,665 83,39 14,17 1,845 98,10 18,47 1,670 83,82 14,29 1,850 98,48 18,60 1,675 84,25 14,40 1,855 98,86 18,72 1,680 84,68 14,52 1,860 99,24 18,84 1,685 85,11 14,63 1,865 99,62 18,96 1,690 85,54 14,75 1,870 100,00 19,08 1,695 85,96 14,87 * О пользовании таблицей см. стр. 42S. 180
Д. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ хлорной кислоты* Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация НСЮ4 Плотиост ь при 20 °C г/см3 Концентрация НСЮ4 г/100 г раствора (% масс.) моль/л Г1100 г раствора (% масс.) моль/л 1,005 1,004 0,1004 1,230 32,74 4,008 1,010 1,900 0,1910 1,235 33,29 4,092 1,015 2,770 0,2799 1,240 33.85 4,178 1,020 3,610 0,3665 1,245 34,40 4,263 1,025 4,430 0,4520 1 1,250 34,95 4,349 1,030 5,250 0,5383 1,255 35,49 4,433 1,035 6,069 0,6253 1,260 36,03 4,519 1,040 6,880 0,7122 1,265 36,56 4.С04 1,045 7,680 0,7989 I 1,270 37,08 4,687 1,050 8,480 0,8863 , 1,275 37,60 4,772 1,055 9,279 0,9745 1,280 38,10 4,854 1,060 10,06 1,061 ' 1,285 38,60 4,937 1,065 10,83 1,148 1,299 39,10 5.021 1,070 11,58 1,233 1,295 39,60 5,105 1,075 12,33 1,319 1,300 40,10 5,189 1,080 13,07 1,405 1,305 40,59 5,273 1,085 13,81 1,492 1,310 41,08 5,357 1,090 14,54 1,578 1,315 41,56 5,440 1,095 15,27 1,664 1 1 320 42,03 5,523 1,100 16,00 1,752 1,325 42,50 5,606 1,105 16,73 1,840 1,330 42,97 5,689 1,110 17,45 1,928 1,335 43,43 5,771 1,115 18,17 2,017 1,340 43,89 5,854 1,120 18,88 2,105 1,345 44,35 5,937 1,125 19,57 2,191 1,350 44,81 6,021 1,130 20,26 2,279 1,355 45,26 6,104 1,135 20,95 2,367 1,360 45,71 6,188 1,140 21,64 2,456 1,365 46,16 6,272 1,145 22.32 2,544 1,370 46,61 6,356 1,150 22,99 2,632 1,375 47,05 6,439 1,155 23,65 2,719 1,380 47,49 6,523 1,160 24,30 2,806 1,385 47,93 6,608 1,165 24,94 2,892 1,390 48,37 6.692 1,170 25,57 2,978 1,395 48,80 6,776 1,175 26,20 3,064 1,400 49,25 6,863 1,180 26,82 3,150 1,405 49,68 6,948 1,185 27,44 3,237 1,410 50,10 7,032 1.199 28,05 3,323 1,415 50,51 7,114 1,195 28,66 3,409 1,420 50,90 7,196 1,200 29,26 3,495 1,425 51,31 7,278 1,205 29 86 3,582 1,430 51,71 7,360 1,210 30,45 3,667 1,435 52,11 7,443 1,215 31,04 3,754 1,440 52,51 7,527 1,220 31,61 3,839 1,445 52,89 7,607 1,225 32,18 3,924 1,450 53,27 7,689 181
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 сС Г/СМ3 Концентрация HCIO4 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация НС1О4 г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/ л 1,455 53,65 7,770 1,570 62,26 9,730 1,460 54,03 7,852 1,575 62,63 9,819 1,465 54,41 7,934 1,580 63,00 9,908 1,470 54,79 8,017 1,585 63,37 9,998 1,475 55,17 8,100 1 1,590 63,74 10,09 1,480 55,55 8,183 1,595 64,12 10,18 1,485 55,93 8,267 1,600 64,50 10,27 1,490 56,31 8,352 1,605 64,88 10,37 1,495 56,69 8,436 | 1,610 65,26 10,46 1,500 57,06 8,519 1,615 65,63 10,55 1,505 57,43 8,604 I 1,620 66,01 10,64 1,510 57,80 8,688 1,625 66,39 10,74 1,515 58,17 8,772 1,630 66,76 10,83 1,520 58,54 8,857 1,635 67,13 10,93 1,525 58,91 8,942 1,640 67,51 11,02 1,530 59,28 9,028 1,645 67,89 11,12 1,535 59,66 9,116 1,650 68,26 11,21 1,540 60,04 9,203 1,655 68,64 11,31 1,545 60,41 9,290 1,660 69,02 11,40 1,550 60,78 9,377 1,665 69,40 11,50 1,555 61,15 9,465 1,670 69,77 11,60 1,560 61,52 9,553 1,675 70,15 11,70 1,565 61,89 9,641 * О пользовании таблицей см. стр. 429. Е. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ уксусной кислоты* Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация СН3СООН П лотность при 20 °C г/см 3 Концентрация СН3СООП г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,000 1,20 0,200 1,025 19,2 3,27 1,005 4,64 0,777 1,030 23,1 3.93 1,010 8,14 1,37 1,035 27,2 4,68 1,015 11,7 1,98 1,040 31,6 5,46 1,020 15,4 2,61 1,045 36,2 6,30 182
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация СН3СООН Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация СН3СООН г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,050 40,2 7,03 1,065 91,2 16,2 1,055 46,9 8,24 1,060 95,4 16,8 1,060 53,4 9,43 1,055 98,0 17,2 1,065 61,4 10,9 1,050 99,9 17,5 1,070 77—79 ** 13,7—14,1 * О пользовании таблицей см. стр. 429. ** Уксусная кислота в указанных границах концентрации имеет плот- ность 1,0700 г/см3 с отклонениями меньше 0,0001. Поскольку дальнейшее повы- шение концентрации приводит снова к уменьшению плотности, для установле- ния, какая из двух возможных концентраций отвечает найденной плотности (например, при плотности 1,060 г/см3, будет ли коицеитрация раствора равной 53,4 или 95,4%), приливают к пробе уксусной кислоты немного воды. Если плотность уменьшится, надо взять меньшую концентрацию (в указанном при- мере 53,4%), если плотность увеличится, то берут большую концентрацию (в данном примере 95,4%) ж. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ГИДРОКСИДА КАЛИЯ (едкого кали) * Плотность при 20 °C г/смэ Концентрация КОН Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация КОН г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,000 0,197 0,0351 1,105 11,56 2,28 1,005 0,743 0,133 1,110 12,08 2,39 1,010 1,295 0,233 1,115 12,61 2,51 1,015 1,84 0,333 1,120 13,14 2,62 1,020 2,38 0,4335 1,125 13,66 2,74 1,025 2,93 0,536 1,130 14,19 2,86 1,030 3,48 0,6395 1,135 14,705 2,975 1,035 4,03 0,744 1,140 15,22 3,09 1,040 4,58 0,848 1,145 15,74 3,21 1,045 5,12 0,954 1,150 16,26 3,33 1,050 5,66 1,06 1,155 16,78 3,45 1,055 6,20 1,17 1,160 17,29 3,58 1,060 6,74 1,27 1,165 17.81 3,70 1,065 7,28 1,38 1,170 18,32 3,82 1,070 7,82 1,49 1,175 18,84 3,945 1,075 8,36 1,60 1,180 19,35 4,07 1,080 8,89 1,71 1,185 19,86 4,195 1,085 9,43 1,82 1,190 20,37 4,32 1,090 9,96 1,94 1,195 20,88 4,45 1,095 10,49 2,05 1,200 21,38 4,57 1,100 11,03 2,15 1,205 21,88 4,70 183
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрации КОН Плотность при 20 °C г/см3 Концентрации КОН г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) МОЛь/Л 1,210 22,38 4,83 1,375 38,105 9,34 1,215 22,88 4,955 1,380 38,56 9,48 1,220 23,38 5,08 1,385 39,01 9,63 1,225 23,87 5,21 1,390 39,46 9,78 1,230 24,37 5,34 1,395 39,92 9,93 1,235 24,86 5,47 1,400 40,37 10,07 1,240 25,36 5,60 1,405 40,82 10,22 1,245 25,85 5,74 1,410 41,26 10,37 1,250 26,34 5,87 1,415 41,71 10,52 1,255 26,83 6,00 1,420 42,155 10,67 1,260 27,32 6,135 1,425 42,60 10,82 1,265 27,80 6,27 1,430 43,04 10,97 1,270 28,29 6,40 1,435 43,48 П,12 1,275 28,77 6,54 1,440 43,92 11,28 1,280 29,25 6,67 1,445 44,36 11,42 1,285 29,73 6,81 1,450 44,79 11,58 1,290 30,21 6,95 1,455 45,23 11,73 1,295 30,68 7,08 1,460 45,66 11,88 1,300 31,15 7,22 1,465 46,095 12,04 1,305 31,62 7,36 1,470 46,53 12,19 1,310 32,09 7,49 1,475 46,96 12,35 1,315 32,56 7,63 1,480 47,39 12,50 1,320 33,03 7,77 1,485 47,82 12,66 1,325 33,50 7,91 1,490 48,25 12,82 1,330 33,97 8,05 1,495 43,675 12,97 1,335 34,43 8,19 1,500 49,10 13,13 1,340 34,90 8,335 1,505 49,53 13,29 1,345 35,36 8,48 1,510 49,95 13,45 1,350 35,82 8,62 1,515 50,38 13,60 1,355 36,28 8,76 1,520 5о;«о 13,76 1,360 36,735 8,905 1,525 51,22 13,92 1,365 37,19 9,05 1,530 51,64 14,08 1,370 37,65 9,19 1,535 52,05 14,24 9 О пользовании таблицей см. стр. 429. 3. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ (едкого натра) * - 1 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрации NaOH Плотность при 20 °C г/см3 Концентрации NaOH г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) МО ть/л 1,000 1,059 0,0398 1 1,015 1.49 0.378 1,005 0,602 0,151 1 1,020 1,94 0.494 1,010 1,045 0,264 1 1,025 2,39 0,611 184
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрации Na ОН Плотность при 20 °C г/см3 Концентрации NaOH г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,030 2,84 0,731 1,215 19,62 5.958 1,035 3,29 0,851 1,220 20,07 6,122 1,040 3,745 0,971 1,225 20,53 6,286 1,045 4,20 1,097 1,230 20,88 6,451 1,050 4,655 1,222 1,235 21,44 6,619 1,055 5,11 1,347 1,240 21,90 6,788 1,060 5,56 1,474 1,245 22,36 6,958 1,065 6,02 1,602 1,250 22,82 7,129 1,070 6,47 1,731 1,255 23,275 7,302 1,075 6,93 1,862 1,260 23,73 7,475 1,080 7,38 1,992 1,265 24,19 7,650 1,085 7,83 2,123 1,270 24,645 7,824 1,090 8,28 2,257 1,275 25,10 8,000 0,095 8,74 2,391 1,280 25,56 8,178 1,100 9,19 2,527 1,285 26,02 8,357 1,105 9,645 2,664 1.290 26,48 8,539 1,110 10,10 2,802 1,295 26,94 8,722 1.115 10,555 2,942 1,300 27,41 8,906 1,120 11,01 3,082 1,305 27,87 9,092 1,125 11,46 3,224 1,310 28,33 9,278 1,130 11,92 3,367 1,315 28,80 9,466 1,135 12,37 3,510 1,320 29.26 9,656 1,140 12,83 3,655 1,325 29,73 9,847 1,145 13,28 3,801 1,330 30,20 10,04 1,150 13,73 3,947 1,335 30,67 10,23 1,155 14,18 4,095 1,340 31,14 10,43 1,160 14,64 4,244 1,345 31,62 10,63 1,165 15,09 4,395 1,350 32,10 10,83 1,170 15,54 4,545 1,355 32,58 11,03 1,175 15,99 4,697 1,360 33,06 11,24 1,180 16,44 4,850 1,365 33,54 11,45 1,185 16,89 5,004 1,370 34,03 11,65 1,190 17,345 5,160 1,375 34,52 11,86 1,195 17,80 5,317 1,380 35,01 12,08 1,200 18,255 5,476 1,385 35,505 12,29 1,205 18,71 5,636 1,390 36,00 12,51 1,210 19,16, 5,796 1,395 36,495 12,73
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрации NaOH Плотность прн 20 °C г/См3 Концентрацнн NaOIl г/109 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,400 36,99 12,95 1,470 44,17 16,23 1,405 37,49 13,17 1,475 44,695 16,48 1,410 37,99 13,39 1,480 45,22 16,73 1,415 38,49 13,61 1,485 45,75 16,98 1,420 38,99 13,84 1,490 46,27 17.23 1,425 39,495 14,07 1,495 46,80 17,49 1,430 40,00 14,30 1,500 47,33 17,75 1,435 40,515 14,53 1,505 47,85 18,00 1,440 41,03 14,77 1,510 48,38 18,26 1,445 41,55 15,01 1,515 48,905 18,52 1,450 42,07 15,25 1,520 49,44 18,78 1,455 42,59 15,49 1,525 49,97 19,05 1,460 43,12 15,74 1,530 50,50 19,31 1,465 43,64 15,98 * О пользовании таблицей см. стр. 429. И. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ АММИАКА * Плотность прн 2U °C г/см3 Концентрация NH3 Плотность прн 20 °C г/см3 Концентрация NH3 г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 0,998 0,0465 0,0273 0,972 6,25 3,57 0,996 0,512 0,299 0,970 6,75 3,84 0,994 0,977 0,570 0,968 7,26 4,12 0,992 1,43 0,834 0,966 7,77 4,41 0,990 1,89 1,10 0,964 8,29 4,69 0,988 2,35 1,365 0,962 8,82 4,98 0,986 2,82 1,635 0,960 9,34 5,27 0,984 3,30 1,91 0,958 9,87 5,55 0,982 3,78 2,18 0,956 10,405 5,84 0,980 4,27 2,46 0,954 10,95 6,13 0,978 4,76 2,73 0,952 11,49 6,42 0,976 5,25 3,01 0,950 12,03 6,71 0,974 5,75 3,29 0,948 12,58 7,00 186
Продолжение табл. 77 Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация NH3 | Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация NH3 г/100 г раствора ( /о масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) МОЛЬ/Л 0,946 13,14 7,29 0,912 23,39 12,52 0,944 13,71 7,60 0,910 24,03 12,84 0,942 14,29 7,91 0,908 24,68 13,16 0,940 14,88 8,21 0,906 25,33 13,48 0,938 15,47 8,52 0,904 26,00 13,80 0,936 16,06 8,83 0,902 26,67 14,12 0,934 16,65 9,13 0,900 27,33 14,44 0,932 17,24 9,44 0,898 28,00 14,76 0,930 17,85 9,75 0,896 28,67 15,08 0,928 18,45 10,06 0,894 29,33 15,40 0,926 19,06 10,37 0,892 30,00 15,71 0,924 19,67 10,67 0,890 30,685 16,04 0,922 20,27 10,97 0,888 31,37 16,36 0,920 20,88 11,28 0,886 32,09 16,69 0,918 21,50 11,59 0,884 32,84 17,05 0,916 22,125 11,90 0,882 33,595 17,40 0,914 22,75 12,21 0,880 34,35 17,75 * О пользовании таблицей см. стр. 429. К. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ КАРБОНАТА НАТРИЯ* Плотность дрн 20 °C г/см3 Концентрация ИагСОз (безв.) Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация ИагСОз (безв.) г/100 г раствора (Ос масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,000 0,19 0,018 1,045 4,55 0,449 1.0С5 0,68 0,064 1,050 5,03 0,498 1,010 1,17 0,111 1,055 5,51 0,548 1,015 1,66 0,159 1,060 5,99 0,599 1,020 2,15 0,207 1,065 6,47 0,650 1,025 2,63 0,254 1,070 6,94 0,701 1,030 3,11 0,302 1,075 7,41 0,751 1,035 3,59 0,351 1,080 7,88 0,803 1,040 4,07 0,399 1,085 8,35 0,855 187
Продолжение табл. 17 Плотность при 20 °C с/см3 Концентрация ИагСОз (безв.) Плотность при 20 °C г/см3 Концентрация ИагСОз (безв.) г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,090 8,82 0,907 1,145 13,83 1,494 1,095 9,29 0,960 1,150 14,27 1,548 1,100 9,75 1,012 1,155 14,71 1,603 1,105 10,21 1,064 1,160 15,15 1,658 1,110 10,67 1,117 1,165 15,59 1,714 1,115 11,13 1,171 1,170 16,02 1,768 1,120 11,59 1,225 1,175 16,45 1,824 1,125 12,04 1,278 1,180 16,88 1,879 1,130 12,49 1,332 1,185 17,30 1,934 1,135 12,94 1,386 1,190 17,70 1,987 1,140 13,39 1,440 * О пользовании таблицей см. стр. 429. Л. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ ПРОДАЖНЫХ РЕАКТИВОВ Реактив Плотность при 20 °C Концентрация % (масс.) МОЛЬ/Л Азотная кислота, концентр. > 1,392 >65,0 > 14,4 разбавлен. > 1,345 >56,0 > 12,0 Аммиака, раствор, хч < 0,898 >28,0 > 14,76 чда и ч < 0,907 >25,0 > 13,32 Бромистоводородная кис- < 1,34 >40,0 >6,61 лота Иодисто водородная кисло- 1,64—1,70 54,0—57,0 6,9—7,6 та, чда ч 1,50—1,64 50,0—54,0 6.1 —6,9 Серная кислота (всех ма- рок) Уксусная кислота, хч, ле- 1,83-1,835 93,6—95,6 17,5—17,9 < 1,0503 >99,8 > 17,5 дяная чда и ч 'С 1,0549 >99,5 > 17,4 Фосфорная кислота, хч > 1,707 >87,0 > 15,16 чда и ч > 1,684 >85,0 > 14,6 Фтороводородная кислота > 1,142 > 45,0 > 25,70 хч и чда ч > 1,123 >40,0 > 22,40 Хлороводородная (соля- 1,174—1,185 35,0—38,0 Й.З—12,4 ная) кислота (всех марок) Хлорная кислота, хч — 1,50 — 57,0 ~ 8,44 » » чда — 1,32 ~ 42,0 — 5,52 » » ч — 1,21 — 30,0 — 3,67 188
Таблица 18 ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ ПРИ ТЕМПЕРАТУРАХ ОТ ОДО 100 °C ~ ан+аОН~: V= ан+ ~ ЙОН- t, °C f, °C 0 Ю-14.96 = о,11 . Ю“14 10“7,48 — 0,33 • 10~7 30 10-13.83 _ ] 48. ю-14 10-6,92= 1,20- 10~7 5 10-*4-76 = 0,17- 10-14 10“7,38 = 0,42 • 10-7 31 Ю-13,80= 1,58- 10~14 10-6,9° == 126. ю-7 10 10~14,53 = 0,30.10~14 Ю~7,27 = 0,54 - 10-7 32 Ю-13,77= 1,70- 10-14 Ю-6,89== 1,29- 10“7 15 10-14-34 = 0,46- 10-14 Ю-7,17 = 0,68 • 10-7 33 ]0-13,74= 1,82- Ю~10 Ю“6,87= 1,35- IO-7 16 10~14-3°==0,50- 10~14 10-7,15 = 0,71 • 10-7 34 10~13,71 = 1,95-10-14 10-6,86 = 1,38- IO-7 17 10—14-26 = 0,55 - 10~14 Ю-7,13 = 0,74 - 10~7 35 10-13.68^2,09- 10-14 10-6.84 = 1 45. ю-7 18 10“14,22 = 0,60* 10~14 10-7,11 — 0,77 • 10~7 36 10-13-65 = 2,24.10~14 10-6,83 148. ю-7 19 Ю~14,19 = 0,65. 10~14 1О~7,10 == 0,80 • 10~7 37 10“13,62 = 2,40 • 10-14 Ю-6.81 == 155. ю-7 20 Ю-14,16 = 0,69 - 10-14 1О~7,08 = 0,83 • 10~7 38 10-13.59^257. ю-14 10-6,8° = 1,58. ю-7 21 Ю-14,12 = 0,76 • 10~14 Ю-7,06 = 0,87 • 10—7 39 Ю-13,56 = 2,75 • 10~14 10-6’78 == 1,66. ю-7 22 10—14,09 = 0,81 • 10~14 IO-7-03 = 0,89 • 10-7 40 Ю-13,53 = 2,95 • 10-14 10-6,77= 1,70- 10-7 23 Ю-14,06 = 0,87 • 10-14 Ю-7,03 = 0,93 • 10~7 50 Ю-13,26 = 5,50- 10~14 10-6,63 = 2,34- 10-7 24 10~14,03 — 0,93 • 10~14 Ю-7.02 = о,96 • 10-7 60 10“13,02 = 9,55. 10-14 10-6.5! _ 3 09.10-7 25 ю-14,00=> 1,00- 10-14 ю—7,°° = 1,00- 10~7 70 1О~12,80— 15,8- 10-14 Ю-6.40 = з,98. io-7 26 Ю-13,96 = ijo. ю-14 Ю-6.98 = 1>05. ю~7 80 Ю-12,69 = 25,1 • 10~14 10-6,3° = 5,01.10-7 27 Ю-13.93 = J и. 10-14 Ю-6,97 = 1,07 • 10—7 90 Ю-12,42 = 38,0 • 10~14 Ю-6,21 == 6,17 • IO-7 S со 28 29 Ю~13,89= 1,29« 10~14 Ю~13,86 = 1,38- 10~14 Ю-6.95 = 1,12. ю~7 10~6,93 = 1,17 • 10“7 100 Ю-12,26 = 55,0- 10-14 ! IO-6 13 = 7,41 • 10~7
s Таблица 19 ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ * (в порядке возрастания интервалов pH перехода окраски) № пп Индикатор Формула М. м. Концентрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 1 Метиловый фиоле- товый; 1-й переход (см. № 7 и № 15) См. табл. 11, № 121 __ 0,1 и 0,05 в воде 0,13—0,5 желтая зеленая 2 а-Нафтолбензеин; 1-й переход; (см. № 58) ЛА ЛА \ / он \ / н<>-О“с^О“0я 392,45 0,05 в 70 %-ном спирте 0,0—1,0 зеленая — желтая 3 Пикриновая кисло- та См. табл. 12, № 47 229,11 0,05 в воде 0,0—1,3 нет — желтая । ' ” । ‘ । ~ । I
4 Метиловый зеленый 5 Крезоловый крас- ный; 1-й переход (см. № 48)
458,47 0,05 в воде 0,1—2,0 желтая — зелено голубая 594,76 382,44 0,04 в 50 %-ном спирте 0,2—1,8 красная — желтая
№ п n КиДлкатор ФирК’уЛ-З 6 Малахитовый зеле- ный; 1-й переход (см. № 70) См. табл. И, Jss 115 7 Метиловый фиоле- товый; 2-й переход (см. №Ns 1 и 15) См. 1 8 Метаниловый жел- тый (виктория жел- тый, тропеолнн Ж) КаО 9 Бензол азоди фенил амин / \ ’Т / \
Продолжение табл 19 М. м, Когц°чтрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 334,92 0,1 в воде 0,13—2,0 желтая — гол} бо- вато-зеленая — 0,1 и 0,05 в веде 1,0—1,5 зеленая — синяя :<н 375,38 _/ 0,1 ь воде 1,2—2,3 красная — желтая н”О 272,31 0,01 в 50 %-ном спирте с добавле- нием 1 мл 1 п. НС1 на 100 мл раствора 1,1 —2,8 пурпурная — желтая
10 Лурье £0. £0, 11 I м-Крезоловый пур- пурный (л«-крезол- сульфофталеин; 1-й переход (см. № 51) Тимоловый синий (тимолсульфофта- леин); 1-й переход (см. № 54)
382,44 0,04 в спирте 20 %-ном 1,2—2,8 красная — желтая 466,60 0,01 в 1,2—2,8 а) 20 %-ном спирте красная — желтая б) в воде с добав- лением 4,3 мл 0,05 н. NaOH на Хмакс 544 430 нм 100 мл раствора
<р № пп Индикатор Формула 12 Ксиленоловый си- ний (п-кснленол- сульфофталеин; 1-й переход (см. № 55) Н3С СНз “Л/г 1 с 1 НаС СНз [Д^ОзН 13 Пента метокси -кр ас- иый ОСНз ОСНз СОН v'-'Пз (Д^/ОСНз
Продолжение табл. 19 м. М. Концентрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 410,49 0,05 в а) 20 %-ном спирте; б) в воде с добав- лением 5,3 мл 0,05 и. NaOH на 100 мл индика- тора 1,2—2,8 красная — коричне- во-желтая 410,47 0,1 в 70 %-ном спирте 1,2—3,2 красно— нет фио летовая
Тропеолнн 00 (оранж IV; анилин- гельб, дифенил- оранж) 375,38 1,0; 0,1 воде и 0,01 в 1,3—3,2 красная — желтая Метиловый фиоле- товый; 3-й переход (см. №№ 1 и 7) См. табл. 11 № 121 0,1 в воде 2,0—3,0 синяя — фиолетовая 16 Ализариновый жел- тый Р; 1-й переход (см. № 66) 309,21 0,1 в воде Бензиловый жевый оран- 405,52 0,05 и 0,01 в воде 1,0—3,3 красная — желтая 1,9—3,3 красная — желтая
Индикатор Формула 18 Бензопурпурин 4Б; 1-й переход (см. № 75) 19 2,6-Динитрофенол (Р-дпнитрофенол)
Продолжение табл 19 М. м. Концентрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 724,73 0,1 в воде и 0,5 в 90 %-ном спирте 1,3—4,0 сине— оранжевая фиолетовая 184,11 0,1; 0,05 и 0,04 в воде 1,7—4,4 нет — желтая
197 20 2,4-Диннтрофенол; (а-динитрофенол) ОН "i no2 xno2 21 Метиловый желтый (диметилгельб) Н3СХ НзС/ —n=n-^A 22 Метиловый оранже- вый (метилоранж; гелиантин; оранж П1) См. табл, 11, Ks 120
184,11 Нас. и 0,04 в воде и 0,1 в спирте 2,0-4,7 нет — желтая 225,29 0,1 и 0,01 в 90 %-ном спирте 2,9—4,0 красная — желтая 327,33 0,1 в воде 3,1—4,0 красная — оранже- во-желтая ?-макс 522 464 нм I
<о со № пп Индикатор Формула 23 Бромфеноловый си- ний (тетрабромфе- нолсульфофталеин) 24 Бромхлорфеноло- вый синий
Продолжение табл. 15 М. м. Концентрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 669,97 0,1 в а) 20 %-ном спирте б) воде с добавле- нием 3,0 мл 0,05 н. NaOH на 100 мг индикатора 3,0—4,6 желтая — синяя А„акс 436 592 нм 581,06 0,04 в а) 20 %-ном спир- те; в) в воде с добав- лением 3,2 мл 0,05 и. NaOH на 100 мг индика- тора 3,0—4,8 желтая — пурпурная
25 Конго красный 26 Ализариновый крас- ный С 1-2 переход, см. № 62 См. табл. 11, № 5 27 гг-Этокснхрнзоидин 'гидрохлорид H2N. С2НЬО— N=N— ф
>—-N=bk 696,67 nh2 1 SO3N 0,1 и 1,0 в воде a 3,0—5,2 (сине-красная —фио- летовая 360,27 0,1 в воде 3,7—5,2 желтая — фиолето- вая 292,77 0,04 и 0,2 в воде 3,5—5,5 красная — лимонно- желтая NHs-HCl
№ пп Индикатор Формула 28 Бромкрезоловый си- ний (бромкрезоло- вый зеленый) Вг Вг B^^/'X^Xs^Xbi J\^SO3H и 29 ct-Нафтоловый крас- ный О-* N——NHs 30 2,5-Днннтрофенол (у-Динитрофенол) O2N' c /NO2
Продолжение табл. 19 М. м. Концентрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 698,02 0,1 в а) 20 %-ном спир- те; б) в воде с добав- лением 2,9 мл 0,05 н. NaOH на 100 мг индика- тора 3,8—5,4 желтая — синяя К,акс 444 617 нм 247,30 0,1 в 70 %-ном спирте 3,7—5,7 фиолето— коричне- вая вато- желтая 184,11 0,1 и 0,025 в воде 4,0—5,4 нет — желтая

215.21 0,2 и 0,5 в 90 %- ном спирте 4,0—6,4 красная — синяя 269,30 0,1 и 0,2 в 60 %- ном спирте 4,2—6,2 красная — желтая Лыакс 530 427 нм 248,71 0,1 в воде 4,0—7,0 оранжевая—желтая 852,93 0,1 в ноле 4,5—6,5 нет — красная 302,28 0,5 в 90 %-ном спирте 5,0—6,0 желтая — фиолето- вая
202 № пп Индикатор Формула 36 Хлорфеноловый красный (дихлорфе- нолсульф офталеин) Н0Т1/У 37 Бромфеноловый красный (дибром- фенолсульфофта- леин) J^/SOaH и
Продолжение табл 19 М, м, Концентрации % Интервал перехода pH и окраска индикатора 423,27 0,1 в а) 20 %-ном спир те; б) в воде с добав- лением 4,7 мл 0,05 и. NaOH на 100 мг индика- тора 4,8—6,6 желтая — пурпурная 512,18 0,1 и 0,04 н 5,0—6,8 а) 20 %-иом спир- желтая — красная те; б) в воде с добав- лением 3,9 мл 0,05 н. NaOH на 100 мг индика- тора
38 2-Нитрофенол (о- нитрофенол) эн /NO2 139,11 0,1 в 50 %-ном спирте 5,0—7,0 нет — желтая 39 Бромкрезоловый пурпурный; (ди- бром-о-крезолсуль- фофталеин) СНз H°sJ< XI Вг^5^' сн3 Jy° ч'сХ^х'Вг Д^/БОзН 540,23 0,1 в а) 20 %-ном спир- те; б) в воде с добав- лением 3,7 мл 0,05 н. NaOH на 100 мг индика- тора 5,2—6,8 желтая — пурпурная Х>макс 433 591 нм 40 Нитразин желтый j XX NaO3S/^x^'' эн o2n. n=n—/ }—» "^SO3Na 542,37 Ю2 0,1 в воде 6,0—7,0 желтая — сине-фио- летовая 41 8 С5 га-Нитрофенол но— 'NOg 139,11 0,1 в воде 5,6—7,6 нет — желтая
м Продолжение табл. 19 № пп Индикатор Формула м. м. Концентрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 42 Бромтимоловый си- ний (дибромтимол- сульфофталеин) 624,39 43 (СН3)2НС Розоловая кислота (аурин; метил- аурин; желтый ко- раллин; кораллин- фталеин) НО НО 304,35 ОН 0,05 и 0,1 в а) 20 %-ном спирте б) в ноле с добав- лением 3,2 мл 0,05 н. NaOH на 100 мг индика- тора 0,2 н 50 %-ном спирте 6,0—7,6 желтая — синяя ^макс 433 617 нм 6,8—8,0 желтая — красная
44 Нейтральный крас- ный (нейтральрот) 288,78 0,1 в I спирте 60 %-ном 45 46 НС1 Феноловый крас- ный (фенолсульфо- фталеии) См. табл. 11, № 217 354,38 1,0 в спирте 6,8—8,4 красная — янтарнО' желтая 0,1 в а) 20 %-ном спирте б) воде с добавле- нием 5,7 мл 0,05 н. NaOH на 100 мг индика- тора 6,8—8,4 желтая — красная ^макс 433 558 нм 50 %-ном 7,0—8,0 иет — фиолетовая

Продолжение табл. 19 М. м. Концентрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 139,11 0,3 в воде 6,6—8,6 иет — желтая 382,43 0,04 в 50 %-ном спирте 7,0—8,8 желтая — пурпурная ^макс 434 572 нм 418,44 0,1 и 1,0 в 70 %- иом спирте 7,4—8,6 почти нет — зелено- вато-си- няя
50 Этил-бис(2,4-динит- рофенил) ацетат СОО—С2Н5 OSN—/~\—СН—\—NOs 'no2 o2n/ 420,29 0,1 в спирте 7,4—9,0 нет — синяя 51 л«-Крезоловый пур- пурный, 2-й пере- ход, см. № 10 См. № 10 7,4—9,0 желтая — пурпурная 52 Тропеолин ООО Н О—^2^—N=N——SO3Na 350,32 0,1 и 1,0 в воде 7,6—8,9 желто розовая зеленая 53 Куркумин; 1-й пе- реход; см. № 63 См. табл. 10, № ПО 0,1 в ноде 7,4—9,2 желтая — буровато- красная 54 Тимоловый синий; 2-й переход (см. № 12) См. № 11 8,0—9,6 желтая — синяя /.макс 430 596 нм 55 Ксиленоловый си- ний; 2-й переход (см. № 12) См. Ns 12 8,0—9,6 желтая — синяя
См. № 2 а-Нафтолбензени 2-й переход (см. № 2)
Продолжение табл. 19 М. м. Концентрация, % Интервал перехода pH и окраска индикатора 346,38 0,2 и 0,02 в 90 %- ном спирте 8,2—9,8 нет — красная 318,33 0,1 и 1,0 в 60 % - ном спирте 8,2—10,0 нет — пурпурная ^макс 553 ИМ 8,4—10,0 желтая — синяя

to о _ № пп Индикатор Формула 62 Ализариновый крас- ный С; 2-й переход (см. № 26) См. № 26 63 Куркумин; 2-й пе- реход (см. № 53) См. № 53 64 P-Нафтоловый фио- летовый NaO3S» о NaOaS''ОН
Продолжение табл. 19 М. м. Концентрация» % Интервал перехода pH и окраска индикатора 10,0—12,0 фиолето бледно- вая желтая 10,2—11,8 буро-крас— Оранже- ная во-жел- тая —NO2 497,37 0,04 в воде 10,0—12,1 оранжево- — фиоле- желтая товая
65 Ализариновый жел- тый ЖЖ (салици- ловый желтый; про- травной желтый) ho4J-n-n-Q COONa N°2 66 Ализариновый жел- тый Р; 2-й переход (см. № 16) См. № 16 67 Ализариновый жел- тый PC HoQ—N=N——N°2 COONa SO3Na 68 to •— Ализариновый си- ний БС (ализарин- бляу SA) О [ |[ ] • 2NaHSO3 u и
309,21 0,1 в воде 10,0—12,1 светло темно- желтая оранжевая 10,1—12,1 желтая — коричне- во-красная 411,26 0,1 в воде 10,1 — 12,1 светло коричнево- желтая красная 499,39 0,05 в воде 11,1—13,0 оранжево — зелено- желтая синяя
to to --- № ПП Индикатор Формула 69 Тропеолии О (золо- тисто-желтый; хри- зоин; резорцино- вый желтый) 70 Малахитовый зеле- ный; 2-й переход (см. № 6) См. № 6 71 2,4,6-Тринитрото- луол сн3 no2
Продолжение табл. 19 М. м Концентрация, % Интервал перехода pH н окраска индикатора 316,27 0,1 в воде 11,1—13,0 желтая — оранжево- коричне- вая —SO3Na 11,5—13,2 голубовато— нет зеленая 227,13 0,1 и 0,5 в 90 70- ном спирте 11,5—13,2 нет — оранжевая
72 Оранжевый Ж 73 Индигокармин (ин- дигосульфонат нат- рия) См. табл. 11, № 95 74 1,3,5-Тринитробен- зол no2 Jx^no2 75 Бензопурпурин 4Б; 2-й переход (см. № 18) См. № 18 * О пользовании таблицей см. стр. 430. 213
452,38 0,1 в воде 11,5—14,0 желтая — красная 0,25 в 50 %-ном спирте 11,6—14,0 синяя — желтая 213,11 0,1 и 0,5 в 90 %- ном спирте 12,2—14,0 нет — оранжевая 13,0—14,0 оранжевая — крас- ная
X Таблица 20 СОЛЕВЫЕ ПОПРАВКИ ДЛЯ ВАЖНЕЙШИХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ РАЗНОЙ ИОННОЙ СИЛЕ РАСТВОРОВ (Ионная сила буферных растворов, применяемых для сравнения, равна 0,1J Индикатор Солевые поправки при значениях ионной силы 0,0025 0,005 0,01 0,02 0,05 0,1 0,5 (KC1) 0,5 (NaCl) Бромкрезоловый синий +0,21 +0,18 +0,16 +0,14 +0,05 0,00 —0,12 —0,16 Бромтимоловый синий +0,14 +0,12 +0,11 +0,07 +0,04 0,00 -0,20 -0,28 Бромфеноловый синий +0,15 +0,14 +0,14 +0,13 +0,10 0,00 —0,10 —0,18 Метиловый красный 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 Метиловый оранжевый .... —0,04 —0,04 —0,02 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 Тимоловый синий; 1-й переход 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 2-й переход — +0,16 +0,12 +0,09 +0,05 0,00 —0,12 —0,19 Тимолфталеин — — +0,11 +0,09 +0,05 0,00 —0,19 — Феноловый красный +0,14 +0,12 +0,11 +0,07 +0,04 0,00 —0,20 -0,29 Фенолфталеин — +0,18 +0,12 +0,10 +0,05 0,00 -0,16 —0,21 Хлорфеноловый красный —- +0,15 +0,13 +0,12 +0,05 0,00 -0,16 -0,19
Таблица 21 НЕКОТОРЫЕ СМЕШАННЫЕ ИНДИКАТОРЫ * Показатель титрования рТ — значение pH, при котором наблюдатель отчетливо отмечает из- менение окраски индикатора и признает титрование законченным. Это несколько условная величина, неодинаковая у разных лиц, проводящих титрование Показа- тель тиэ рова- ния (рГ) Компоненты Соотно- шение объемов Окраска индикатора в кислой среде в щелочной среде 3,25 Метиловый желтый, 0,1 %-ный раствор в спирте Метиленовая синяя, 0,1 %-ный раствор в спирте 1:1 Сине-фио- летовая Зеленая 4,1 Метиловый оранжевый, 0,1 %-ный раствор в воде Индигокармин, 0,25 %-ный раствор в воде 1:1 Фиолето- вая Зеленая 4,3 Бромкрезоловый синий, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде Метиловый оранжевый, 0,2 %-ный раствор в воде 1:1 Желтая Сине-зеле- ная 5,1 Бромкрезоловый синий, 0,1 %-ный раствор в воде Метиловый красный, 0,2 %-ный раствор в спирте 3:1 Винно-крас- ная Зеленая ю -----------— СА * Индикаторы хранят в склянках из темного стекла.
Продолжение табл 21 to - - - - Показа- тель титрова- ния (рТ) Компоненты Соотно- шение объемов Окраска индикатора в кислой среде в щелочной среде 5,4 Метиловый красный, 0,2 °/о-ный раствор в спирте Ацетиленовая синяя, 0,1 %-ный раствор в спирте 1:1 Красно- фиолетовая Зеленая 6,1 Бромкрезоловый синий, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде Хлорфеноловый красный, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде 1 : 1 Желто-зе- леная Сине-фио- летовая 6,7 Бромкрезоловый пурпуровый, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде Бромтимоловый синий натриевая соль 0,1 %-ный раствор вводе 1:1 Желтая Сине-фио- летовая 7,0 Нейтральный красный, 0,1 %-ный раствор в спирте Метиленовая синяя, 0,1 %-ный раствор в спирте 1:1 Фиолетово- синяя Зеленая 7,2 Нейтральный красный, 0,1 %-ный раствор в спирте Бромтимоловый синий, 0,1 %-ный раствор в спирте 1:1 Розовая Зеленая
к 7,5 Бромтимоловый синий, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде Феноловый красный, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде 1:1 Желтая Фиолетовая 8,3 Крезоловый красный, натриевая соль, 0,1 %-иый раствор в воде Тимоловый синий, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде 1:3 Желтая Фиолетовая 8,9 а-Нафтолфталеин, 0,1 %-ный раствор в спирте Фенолфталеин, 0,1 %-ный раствор в спирте 1:3 Бледно-ро- зовая Фиолетовая 9,0 Тимоловый синий, 0,1 %-ный раствор в 50 %-ном спирте Фенолфталеин, 0,1 %-ный раствор в 50 %-ном спирте 1:3 Желтая Фиолетовая 9,9 Фенолфталеин, 0,1 %-яый раствор в спирте Тимолфталеин, 0,1 %-ный раствор в спирте 1:1 Нет Фиолетовая 10,2 Тимолфталеин, 0,1 %-ный раствор в спирте Ализариновый желтый Р, 0,1 %-иый раствор в спирте 2:1 Желтая Фиолетовая Индикаторы хранят в склянках из темного стекла.
Таблица 22 УНИВЕРСАЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ 1. В 500 мл 96 %-ного спирта растворяют 100 мг фенолфталеина, 200 мг метилового красного, 300 мг метилового желтого, 400 мг бромтимолового синего и 500 мг тимолового синего, затем при- бавляют 0,1 н. раствор гидроксида натрия до появления чисто- желтой окраски (pH = 6). Окраска . . Красная Оранжевая Желтая Зеленая Синяя pH......... 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 2. Смешивают 15 мл 0,1 %-кого раствора метилового жел- того, 5 мл 0,1 %-ного раствора метилового красного, 20 мл 0,1 %-ного раствора бромтимолового синего, 20 мл 0,1 %-ного раствора фенолфталеина и 20 мл 0,1 %-ного раствора тимол- фталеина. Окраска........ Розовая pH ...... . 1,0 Окраска........Желто-оранже- вая pH............. 5,0 Окраска........ Зеленая pH............. 8,0 Красно-оран- Оранжевая жевая 3,0 4,0 Лимонно-жел- Желто-зеленая тая 6,0 7,0 Сине-зеленая Фиолетовая 9,0 10,0 3. В 100 мл 50 %-ного спирта растворяют 70 мг тропеолииа 00, 100 мг метилового оранжевого, 80 мг метилового красного, 100 мг бромтимолового синего, 500 мг фенолфталеина и 100 мг ализаринового желтого Р. Окраска . . Оранжево- Красно- Оранжевая Желто- pH .... красная 2,0 оранжевая 3,0 4,0 оранжевая 5,0 Окраска . . Оранжево- Желтая Зелено- Зеленая pH .... желтая 6,0 6,5 желтая 7,0 8,0 Окраска . . Зелено- Сине-фиоле- Фиолетовая Красно- pH .... голубая 9,0 товая 9,5 10,0 фиолетовая 12,0 4. В 500 мл 96 %-ного спирта растворяют 100 мг метилового красного, 100 мг бромтимолового синего, 100 мг а-нафтолфта- леинз, 100 мг фенолфталеина и 100 мг тимолфталеина. Окраска . . pH . . . . Окраска. . pH «... 218 Красная 4,0 Зеленая 8,0 Оранжевая 5,0 Сине-зеле- ная 9,0 Желтая 6,0 Сине-фио- летовая 10,0 Зелено- жел- тая 7,0 Красно-фио- летовая 11,0
Таблица 23 ВАЖНЕЙШИЕ ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ (в порядке возрастания pH изменения флуоресценции) Индикатор Интервал перехода pH н изменение флу оресценцни Р~Метилумбеллиферон; 1-й переход (см. № 19) СН3 М. м. 176,17 Беизофлавин 4-Этоксиакридин О II С N I OCjHg Л.м. 239,27 0,0—2,0 зеленая — слабая си- няя 0,3—1,7 желтая — зеленая 1,4—3,2 зеленая — синяя 219
Продолжение табл. 23 № Ий Индикатор Интервал перехода pH и изменение флуоресценции Эскулин 1,5—2,0 нет — голубая М. м. 340,29 1,5-Нафтиламинсульфампд; 1-й пере- ход nh2 h2no2s М. м. 222,26 2,0—4,0 нет — желто-оранже- вая Вг Вг 2,0—4,0 нет — желто-оранже- вая М.м. 716,79 Флоксин ВА экстра 2,5—4.0 нет — темно-синяя 220
Продолжение табл. 23 Индикатор Интервал перехода pH и изменение флуоресценции 8 9 Салициловая кислота (см. табл. 11, № 175) Эозин (тетрабромфлуоресцеин) 2,5—4,0 нет — темно-синяя 2,5—4,5 нет — желто-зеленая 10 Эритрозин В (тетраиодфлуоресцеин) I I 2,5—4,0 нет — светло-зеленая 11 12 М. м. 835.90 2-Нафтиламин (Р-нафтиламии) М.м. 143,19 М. м. 273,34 2,8—4,4 нет — фиолетовая 3,2—3,8 лиловая — оранжевая 221
Продолжение табл. 23 № тш Индикатор Интервал перехода pH и изменение флуоресценции 1-Нафтиламин (а-нафтилампн); 1-й переход (см. К» 33) 3,4—4,8 нет — синяя М. м. 332,31 4,0—5,0 розово-зеленая зеленая 15 Хинная кислота (1,3,4,5-тетрацикло- 4,0—5,0 гексан-1-карбоновая кислота) желтая — голубая М.м. 192,17 Хинин; 1-й переход (см. № 28) C20H24O2N2 3,8—6,1 голубая — фиолетовая М. м, 324,42 222
Продолжение табл. 23 Индикатор Акридин N Интервал перехода pH и изменение флуоресценции 4,8—6,6 зеленая — фиолетово-синяя 18 19 20 21 М.м. 179,22 Р-Метилумбеллнферон; 2-й переход (см. № 1) Р-Нафтохинолин (см. табл. 11, № 127) Хромотроповая кислота (см. табл. 11, № 233) 3,6-Диоксифталимид О О >7,0 нет — синяя 5,0—8,0 синяя — нет 6,0—7,0 нет — синяя 6,0—8,0 зеленая — желтая М.м. 179,13 6,5—7,6 иет — голубая 223
Продолжение табл. 23 № по Индикатор Интервал перехода pH и изменение флуоресценции £3 24 25 26 27 2-Нафтол (Р-нафтол) М.м. 144,17 2,3-Дициангидрохинон ОН ОН М. м. 160,13 Г-Соль KO3S М. м. 380,48 KO3S ОН Морин (см. табл. 11, № 125) Р-соль М.м. 348,27 7,0—8,5 слабо-голубая —• сине-фиолетовая 6,8—8,8 синяя — зеленая 7,4—9,0 нет — синяя 8,0—9,8 нет — зеленая 8,0—10,6 зеленая — синяя
Продолжение табл. 23 Индикатор Эухризин 3R (основание акридиново- го оранжевого) М. м. 265,36 Интервал перехода pH и изменение флуоресценции 8,4—10,4 нет — желтая Хинин; 2-й переход (см. № 16) 1,5-Нафтиламинсульфамид; 2-й пере- ход (см. К» 5) 9,5—10,5 фиолетовая — нет 9,5—13,0 желто-оранжевая « нет Кумарин (1,2-бензопирон) 9,8—12,0 нет — светло-зеленая М.м. 146,15 32 СС-кислота 10,0—12,0 фиолетовая — зеленая 33 34 1-Нафтиламин; 2-й переход № 13) (см. Нафтионовая кислота 12,0—13,0 синяя — нет 11,5—14,0 фиолетово-синяя —- голубовато-зеленая 8 Лурье Юг Ю. 225
Таблица 24 НЕКОТОРЫЕ ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ Под формулой индикатора даны значения pH, при которых воз- никает свечение 1, М.М'-Диметнлбиакрпден 3. Люминол ДА. м. 386,50; pH —9 М.м. 177,16; pH = 8,0-8,5 2. Лофин М. м. 296,37: pH = 8,9 — 9,4 4. Люцигенин NO3 NOJ 226
Таблица 25 ВАЖНЕЙШИЕ АДСОРБЦИОННЫЕ ИНДИКАТОРЫ При титровании с большинством индикаторов титрующий ион— Ag+. Формулы 2, 7, 10 и 12 индикаторов см. в конце таблицы К? п'п Индикатор Определяемый ион Переход окраски 1 Ализариновый красный С, 0,4 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 4) Fe(CN)‘~-, SCN“ Желтая — розо- во-красная 2 Бенгальский розовый А, 0,5 %-ный водный раствор Г Розовая — фио- летовая 3 Бромкрезоловый синий (бромкрезоловый зеле- ный), 1 %-ный раствор в 20 %-ном спирте (см. табл. 19, № 28) сг Фиолетовая — зеленовато-голу- бая 4 Бромфеноловый синий, 0,61 %-ный раствор в спирте или 0,1 %-ный рас- твор Na-соли в воде (см. табл. 19, К» 23) СГ, Вг, SCN' Г Желтая — синяя Желто-зеленая — сине-зеленая 5 Дифенилкарбазид (см. табл. 11, № 83) СГ, Вг- " Нет — фиолето- вая 6 Дифенилкарбазон, 0,2 %- ный раствор в спирте (см. табл. 11, № 84) СГ вг, г SCN- Светло-крас- ная — фиолето- вая Желтая — зеле- ная Розовая — синяя 7 3,6-Дихлорфлуоресцеин, 0,1 %-ный раствор в 60— 70 %-ном спирте или 0,1 %-иый раствор натрие- вой соли в воде сг, вг SCN” Г Красно-фиоле- товая — сине- фиолетовая Розовая — крас- но-фиолетовая Желто-зеле- ная — оранжевая Я» 227
Продолжение табл. 25 № п/п Индикатор Определяемый нои Переход окраски 8 Конго красный, 0,1 %-ный водный раствор (см. табл. 19, № 25) СГ, ВГ, Г Красная — синяя 9 Родамин 6Ж, 0,1 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 171) СГ, Вг’ Красно-фиоле- товая — оранже- вая 10 Тартразин СГ, Вг, Г, SCN’ Желто-зеле- ная — желто-ко- ричневая 11 Тропеолин ОО, 1 %-ный раствор в воде (см. табл. 19, № 14) СГ Желтая — розо- вая 12 Феносафранин, 0,1 %-ный СГ Фиолетовая — водный раствор Вг’ розовая Красно-фиолето- вая — синяя 13 Флуоресцеин, 0,1 %-ный СГ, вг, Желто-зеле- спиртовой раствор (см. SCN ная — розовая табл. 25, № 14) Г Желто-зеле- ная— оранжевая 14 Фуксин, 0,1 %-ный спир- товый раствор (см. СГ Красно-фиолето- вая — розовая табл. 11, № 222) Вг’, Г SCN’ Оранжевая — розовая Голубоватая — розовая 15 Эозин, 0,5 %-ный раствор Вг’, Г, Оранжевая — Na-соли в воде или 0,1 %-ный раствор эозина в 60—70 %-ном спирте (см. табл. 23, № 9) SCN интенсивно- красная 16 Эритрозин В, 0,5 %-ный раствор (см. табл. 23, № 10) МоОГ ’ Оранжевая —> красно-фиолето- вая * Титрующий ион—РЬ2+, '• Титрующий нов—Hg|+. 228
Продолжение табл. 25 2. I I 7 NaO^^L.4^1^,0 Cl^J^/COONa 4/\ci М. м. 948,75 10. NaO3S——n=N\ //О НС—С NaOOC—с/ \N- V М.м. 534,37 12. N .ЖХХ. 6“’ с: Ck^l^/COOH Ч/\С1 М.м. 401.200 ——SO3Na М.м. 322,80
£ Таблица 26 ° НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ ИНДИКАТОРЫ В КОМПЛЕКСОМЕТРИИ (металлоиндикаторы) (Формулы некоторых индикаторов приведены в конце таблицы) № пи Индикатор, концентрация Определяемые ноны, условия определения 1 Ализариновый красный С, 0,05 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 4) Thlv, Р. 3. Э — pH = 2,2—3,4, розовая—желтая. Sc3+ —• pH = 2. А13+ — pH = 3,5—3,6, обратное титрование нитра- том тория, желтая — розовая 2 Ализарин-комплексон, 0,5 %-ный водный раствор Ва2+, Са2+, Cd2+, Sr2+ — pH = 10, синяя — красная, Cu2+, Pb2+, Zn2+, In3+ — pH = 4,3, красная — желтая. 3 Арсеназо!, 0,1 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 16) Puiv—0.1—0,2 M HC1, фиолетовая — розовая. Th,v — pH = 1,6—3, UIV — pH = 1,7, РЗЭ —pH = 7, Ca2\ Mg2+ — pH = 10, фиолетовая — оранжевая A’31*, Bi3+, Fe3+, Ga3+, SnIV, TiIV — буферный раствор: 500 г ацетата аммония и 20 мл ледяной уксусной кислоты в 1 л, добавление Fe(CN)g“ и Fe(CN)3- и обратное титрование ацетатом цинка, нет окраски — синяя 4 Бензидин, 1 %-ный раствор в ледяной уксусной кислоте (см. табл. 11, № 27) 5 Бериллон II, 0,02 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 35) Ве2+ — pH = 12—13,2, голубая — фиолетовая, Mg2+— pH = = 10, сине-фиолетовая — фиолетово-красная 6 Бромпирогал.,толовый красный, BPR, 0,5 %-ный раствор в 50 %-ном спирте Bi3+ — pH = 2—3, HNO3, красная — оранжево-желтая. РЬ2+ — pH = 5—6, сиие-фиолетовая — красная, №2+, Со2+, Cd2+ — pH = 9,3; аммиачный буфер, синяя — випно-красиая. Mg2+, Мп2+ — pH = 10, аммиачный буфер, синяя — фиоле- тово-красная, Pd2+, TF+, Fe3+, 1п3+, Ga'1—обратное тит- рование солью свинца или висмута
Вариаминовый силиний Б, 1 %-ный вод- ный раствор 8 9 10 11 12 13 14 15 Галлоцианин, 1 %-ный раствор в ледяной уксусной кислоте (см. табл. 11, № 51) Гематоксилин, 0,5 %-ный раствор в 90 %-ном спирте (см. табл. 11, № 52) Гидроксигидрохиноновый розовый (си- ний), 0,1 %-ный водный раствор Гидрон II: кислотный хромовый темпо-си- ний Ж + нафтоловый желтый С, 0,5 %- ный водный раствор первого индикато- ра + 0,25 %-ный водный раствор второго в отношении 1 : 2 Глиоксальбис(2-оксианил) (ВНА), 0,04— 0,4 М раствор в метаноле (см. табл. 11, № 55) Глицинкрезоловый красный, 2-Ю-1 М водный раствор Глицинтимоловый синий (GTB), 0,1 %- ный водный раствор 3,3'-Диметилнафтидин, DMN, 1 %-ный раствор в ледяной уксусной кислоте (см. табл. И, № 74)
Fe3+— pH = 1,7—3, сине-фиолетовая — желтая. Cd2+’, Zn2+— pH = 5, в присутствии следов Fe(CN)g~ и Fe(CN)|~, фиолетовая'— нет окраски. Al3+, Vv, Pb2+, ZrIV — pH = 1,7— 2, обратное титрование солью цинка, синяя — нет окраски Ga3+— pH = 2,8, синяя — красная. Hg2+, Pb2+, Sb111, ThIV — pH = 2—2,7, синяя — розовая А13+ — pH = 6, обратное титрование солью алюминия, жел- то-зеленая — розовая. Bi3+ — pH = 1—2, HNO3, розовая — бледно-желтая. ThIV — pH = 2, оранжевая — желтая. Zrlv— pH = 1—1,5, розовая — желтая ThIV, Bi3+ — pH — 2,4—3, ацетатный буфер, розовая — жел- тая Са2+ — pH > 12, буровато-оранжевая — зеленая. Ga3+ — pH = 3, синяя — розовая Са2+ — pH = 13 (в присутствии KCN конечная точка бо- лее отчетлива), розовая — желтая. Cd2+ — pH = 11, красно- фиолетовая — желтая Си2+ — pH = 4—5, красная — желтая Си2+ — pH = 5—6, уротропиновый буфер; Zn2+ — pH = 7,5, пиридиновый буфер; синяя — желтая Zn2+ — pH = 5, в присутствии Fe(CN)|~, фиолетовая — нет окраски. Al3+, Cd2+, Cu2+, Ni2+, Pd2+ — pH = 5, обратное титрование в присутствии Fe (CN)g'; -
232 пп Индикатор, концентрация 16 Дитизон, 0,075 %-ный раствор в этиловом спирте (см. табл. 11, № 82) 17 Дифенилкарбазид, 1 %-ный раствор и 0,2 %-ный о-фенантролина в спирте (см. табл. 11, Ns 83) 18 Дифенилкарбазон, 0,2 %-ный спиртовой раствор (см. табл, 11, № 84) 19 Калькой (эриохром-синечерный Р1РН, 0,1 %-иый спиртовой раствор 20 Калъмагит, 0,05 %-ный водный или 0,1 %-ный спиртовой раствор
Продолжение табл. 26 Определяемые ионы, условия определения ВР+ — pH = 2,5—5, 20 %-ный пиридин; красная — зеленая. Cd2+ — pH = 4,5, 50 % -ный спирт, розовая — желтая. Zn2+ —, pH = 4—6, 50 % -ный спирт или диметилкетон, розовая — голубая, зеленая или желтая в зависимости от pH. Ni2+, 1п3+ — pH = 4,5, 60?о-ный спирт, розовая — желтая. РЪ2+ — pH = 4,7—5,4, 50 % -ный спирт в присутствии уротропино- вого буфера, розовая—желтая. АР+-— pH = 4—5, 50 % - ный спирт, обратное титрование солью цинка, зеленая — красная Hg2+ — pH — 5—6, в присутствии уротропинового буфера, фиолетовая — нет краски. VO2+ — pH = 4—6, ацетатный бу- фер, красная — нет окраски " < Hg2+ — pH = 1, НС1—КС1, сине-фиолетовая — нет окраски; pH = 5—6, уротропин, фиолетовая — нет окраски. РЪ2+ — pH = 4,5—6,5, уксусно-ацетатный буфер, красная — нет окраски. VO2+ — pH = 4—6, уксусно-ацетатный буфер, крас- ная — нет окраски Са2+— pH = 14,5, NH3, pH = 12,5—13, NaOH; Cd2+— pH — 11,5, NH3; Mg2+, Mn2+, Zn2+— pH = 10, аммиачный буфер; розовая — голубая Са2+, Mg2+ —-pH — 10, красная — синяя
21 22 23 24 25 26 Кальцеин (см. Флуорексон, № 48) Кальцес (краситель Патона — Ридера; HHSNN; калькон-карбоновая кислота), 1 %-ная смесь с твердым хлоридом нат- рия Кальцион (кальцихром, кальцион ИРЕА), 0,001 М водный раствор Кальцон (эриохром-красный РЕ; кислот- ный хромовый красный Б), 0,35 %-ный водный раствор (10 мл) с добавлением 0,02 %-ного водного раствора метилено- вый сини (10 мл), 0,4 %-ного раствора соли кальция (в расчете на Са2+) (5 мл) и воды (25 мл) Кармин и карминовая кислота, 0,3 %-ный водный раствор (см. табл. 11, №№ 103 и 104) Кислотный хром синий К (прямой синий В), 0,1 %-ный водный раствор 27 Кислотный хром синий Т (кислотный хром темно-синий); 0,1 %-ный спиртовый раствор
Са2+— pH = 12—14, винно-красная — Синяя Са2+ — pH = 13, красная — синяя; pH = 11—13; ярко-розо- вая — синяя Са2+ — pH = 13, желтая — оранжево-красная Т13+, Р. 3. Э. — pH — 3,7, горячий раствор 2 н. НС1, фиоле- товая — желтая. Zriv — сине-фиолетовая — розовая Са2+— pH = 12; Mg2+ — pH — 10—11, аммиачный буфер; Cd2+, Zn2+ — pH — 9—10, аммиачный буфер; Мп2+ — pH = = 10, аммиачный буфер; РЪ2+ — pH = 10, в присутствии тартрата; розовая — серо-голубая Mg2+, Pb2+, Zn2+ — pH = 10, красная — синяя. Са2+ — pH = 12, красная — сине-фиолетовая
№ пп Индикатор, концентрация 28 Ксиленоловый оранжевый, 0,5 %-ный рас- твор в этаноле (см. табл. И, № 108) 29 Магнезон ХС, 0,01 %-ный раствор в во- де или ацетоне (см. табл, 11, № 114) 30 Металлфталеин (см. фталеинкомплексон, № 49) 31 Метилтимоловый синий (МТБ), твердая смесь индикатора с KNO3 в отношении 1 : 100 или 1 %-ный водный раствор (.см. габл, 11, № 122)
Продолжение табл. 2j Определяемые ионы, условия определения Bi3+ —рН=1—3, HNO3; ThIV — pH = 1,7—3,5, HNO3; ZrIV — HNO3, 1 M. 90 “C; Sc3+— pH = 2,2—5; In3+ —pH = = 3—3,5, ацетатный буфер, горячий раствор; Hg2+, Т13+ — pH = 4—5, ацетатный буфер; Cd2+, Fe2+ — pH — 5—6, уро- тропиновый буфер; красная — желтая. Со2+ — pH = 5—6, уротропиновый буфер, 80 °C, красно-фиолетовая — желтая. РЗЭ3+ — pH = 5—6, уротропиновый буфер, горячий раствор; РЪ2+ — pH = 5, ацетатный буфер или pH = 6, уротропино- вый буфер; Zn2+ — pH = 5—6, ацетатный буфер или pH — 6, уротропиновый буфер; красная — желтая. Fe3+— pH = 1,5, в присутствии Fe2+ атмосфера СО2, 60 °C; сине-фиолетовая — желтая. Al3+, Fe3+, Ga3+, Ni2+, Pd2+, Snlv, UIV, VO2+ — обратное титрование солью тория (IV) Mg2+ — pH = 9,8—11,2; Ca2+, Cd2+— pH =11,5, NH3; Ba2+, Sr2+ — pH = 12,5; красная — синяя. Ni2+ — (C2HS)2NH-аце- татный буфер, pH = 4, горячий раствор, красная — оранже- вая Ва2+, Sr2+ — pH = 10—II, аммиачный буфер; Са2+ — pH = = 12, NH3 или NaOH; Mg2+— pH = 10—11,5, аммиачный буфер; синяя — серая. Bi3+ — pH = 1—3, HNO3, синяя —• желтая. Cd2+, Со2+ — pH = 5—6, уротропиновый буфер, pH = 12, NH3, синяя серая или нет окраски
32 Морин, 0,1 %-ный спиртовой раствор (см. табл. 11, № 125) 33 Мурекснд, 0,2 %-ная смесь индикатора с твердым хлоридом натрия (см. табл. 11, № 126) 34 Нафтилазооксин, 1 %-ный раствор в ди- метилформамиде или 4 %-ный в диокса- не
Cu2+— pH — 11,5, NH3, синяя — серо-зеленая или нет окра- ски. Fe2+ •— pH = 4,5—6,5, уротропиновый буфер; Hg2+ — pH = 6, уротропиновый буфер; 1п3+ — pH = 3—4, ацетат- ный буфер; синяя — желтая. Мп2+ — pH — 6—6,5, уротропиновый буфер; синяя — желтая; pH == 11,5, NH3; синяя — серая. РЪ2+ — pH = 6, уротропи- новый буфер; Р. 3. Э.3+—pH — 6, уротропиновый буфер; Sn2+ — pH — 5,5—6, пиридин + ацетат + F~; Zn2+ — pH = — 6—6,5, уротропиновый буфер; синяя — желтая. ZrIV— pH = 1—2, хлоруксусная кислота, 90 °C, синяя—красная Ga3+, 1п3+ — pH = 4,5—6, ацетатный буфер, исчезновение флуоресценции Са2+ — pH Js 12; Со2+ — pH = 8, NH3; Cu2+ — pH = 7—8, NH3; красная — фиолетовая. Ni2+ — pH = 8,5—9,5. NH3; оранжевая — фиолетовая. Ag+ — pH = 10—11,5, NH3; крас- ная— фиолетовая. p2+ — добавление K2Ni(CN)4 + NH4OH, желтая — фиолетовая. ThIV — pH = 2,5, желтая — розовая. Zr2+ *- pH = 8—9, розовая — фиолетовая Cd2+—pH = 5,5—6,5, ацетатный буфер; желтая — красная. Cu2+—рН=3,5—6,5, ацетатный буфер, желтая — красная; pH = 9,3, аммиачный буфер, желто-зеленая—розовая. Мп2+— pH — 6,7—7,0, ацетатный буфер; Ni2+ — pH = 5,5—6,5, аце- татный или пиридиновый буфер; желтая — красная. 1п3+ ~ pH =2,5—3, 70—80 °C; РЬ2+ — pH — 6—6,5, ацетатный или пиридиновый буфер; Zn2+ — pH = 6—6,3, апетатнын буфер; желтая—пурпурная. Ga3+— pH = 2,2—2,8, 70—80 °C; жел- тая— розово-фнолетовая. Т13+— pH = 4—4,5, тартрат, жел- тая — красная
в о № пп Индикатор, концентрация 35 ПАН (о-ПАН; о PAN), 0,1 %-ный рас- твор в этаноле или метаноле (см. табл. 11, № 15С) 36 ПАР (PAR), 0,1 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 157)
Продолжение табл. 26 Определяемые ионы, условия определения ВР+ — pH = 1—3, HNO3, красная — желто-зеленая. Cd2+ —• pH = 5—6, ацетатный буфер; Сц2+ — pH = 3—5, ацетатный буфер, 70—80 “С; розовая — желто-зеленая. pH = 9—10, ам- миачный буфер, 50 °C; фиолетовая — желтая. 1п3+— pH — — 2,3—2,5, ацетатный буфер; горячий раствор, красная—* желтая. Ni2+ — pH = 4, 25 %-ный метанол, 50—70°C, фио- летово-красная— желтая. ThIV — pH = 2—3,5, HNO3; TF+—• pH = 1,8, хлоруксусная кислота, горячий раствор; красная — желтая. Zn2+ — pH = 4—6, ацетатный буфер, розовая —• желтая. UOj+ — pH = 4,4, уротропин, изопропиловый спирт, красная — желтая. Al3+« Са2+, Со2+, Fe 3+, Hg2+, Ga3+> Mg2+, Mn2+, Mov. Ni2+, Pb2+, P. 3. Э., UO2+, VO2+ — обратное титрование солью меди (II) Bi3+ — pH = 1—2, HNO3; Tl3+ — pH = 1,7, горячий раствор; ln3+—pH = 2,3—2,5, 60—70 °C; красная — желтая. Hg2+ — pH = 3—6, красная — желто-оранжевая. Cd2+ — pH = — 6—11,5, аммиачный или уротропиновый буфер, красная — желтая. Си2+ — pH = 5, ацетатный буфер, pH = 6, уротро- пиновый буфер; винно-красная — желтая или зеленая. pH = = 11,5, аммиачный буфер; винно-красная — желтая или зе- леная. Мп2+—pH = 9, аммиачный буфер, красная — жел- тая. Ni2+ — pH = 5, ацетатный буфер, 90 °C, красная — желтая.
37 Патона — Ридера краситель (см. № 22 Кальцес) 38 Пирогаллоловый красный (сульфогал- леин), 0,05 %-ный раствор в 50 %-ном этаноле 39 Пирокатехиновый фиолетовый, пирокате- хинсульфофталеин, 0,1 %-ный водный раствор (см, табл, 11, № 165)
Pb2+ — pH — 5—9,6, уротропиновый или аммиачный буфер, красная — желтая. Р. 3. Э., Y3+ — pH = 6, ацетатный буфер, красная — желтая. Th,v — pH — 2,3—2,8, красная — желтая. Zn2+— pH = 5—11,5, уротропиновый нлн аммиачный бу- фер, красная — желтая В13+ — pH — 2—3, HNO3, красная — оранжево-желтая. Со2+, Ni2+ — pH = 9,3, аммиачный буфер, синяя — вннно-красная. РЬ2+ — pH = 5—6, ацетатный буфер, фиолетовая — красная. Cu2+, Fe3+, Ga3+, In3+, Pd2+, ThIV — обратное титрование солью свинца или висмута Bi3+— pH = 2—3, HNO3; синяя — желтая. Cd2+ — pH = 10, аммиачный буфер; Со2+ — pH = 9,3, аммиачный буфер; Ni2+ — pH = 8—9,3, аммиачный буфер; зеленовато-голубая — красно-фиолетовая. Си2+ — pH = 5—6,5, ацетатный буфер; pH = 6—7, пиридиновый буфер; синяя — желтая. pH = 9,3, аммиачный буфер; синяя — красно-фнолетовая. Fe3+ — pH = = 5—6, пнридннацетатный буфер, синяя — желто-зеленая. Ga3+ — pH = 3—3,8, ацетатный буфер, синяя — желтая. 1п3+ — pH = 5, ацетатный буфер, горячий раствор, синяя — желтая. Mg2+, Zn2+ — pH = 10, аммиачный буфер; Мп2+ — pH = 9,3, аммиачный буфер + NH2OH, зеленовато-голу- бая — красно-фнолетовая. РЬ2+ — pH = 5,5, уротропиновый буфер, синяя — желтая. ThIV — pH = 2,5—3,5; HNO3, 40 °C, красная — желтая. Al3+, Fe3+, Ga3+, In3+, Pd2+, Thlv, Tl3+— обратное титрование солью меди (II) илн висмута. SnIV —« pH = 5, обратное титрование солью цинка, 70—80 °C
238 № пп Индикатор, концентрация 40 СПАДНС, SPADNS, 0,4 %-ный водный раствор 0,02 %-ный раствор водный (см. табл. 11, № 178) 41 Сульфарсазен плюмбон, 0,05 %-ный вод- ный раствор с добавлением 1—2 капель 5 %-ного раствора аммиака (см. табл. 11, Ns 181) 42 Сульфоназо, 0,02 %-ный водный раствор (см. табл. 11, Ns 183) 43 Сульфосалицнловая кислота, 5 %-ный водный раствор (см. табл. 11, Ns 186) 44 Тнмолфталексон (тимолфталеннкомплек- сон), 0,5 %-ный водный раствор или твердая смесь с KNO3 в отношении 1 : 100 45 Тнокарбамнд, водный раствор (см. табл. 11, № 199) 46 Тирон (тайрон), 2 %-ный водный рас- твор (см. табл. 11, № 189) 47 Торон, торнн, APANS, 0,5 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 207)
Продолжение табл. 26 Определяемые ионы, условия определения ZrIV — pH — 1,5—2,5, HNO3, красно-розовая — оранжево- красная. ThIV — pH = 2,5—3,5, HNO3, фиолетово-синяя — пурпурно-красная РЬ2+— pH — 9,8—10, в присутствии винной кислоты н ам- миака; Zn2+ — pH = 9,3—9,6, в присутствии винной кислоты и аммиака; оранжево-розовая—лимонно-желтая Sc3+ — pH = 5—5,4, синяя — фиолетово-розовая. Тп3+ — си- не-фиолетовая — фиолетово-розовая Fe3+ — pH — 2—3, ацетатный буфер, горячий раствор, крас- ная — желтая. Т13+ — pH = 2,6, фиолетовая — нет окраски Ва2+, Sr2+— pH — 10—11, NaOH или NH3; Са2+ — pH = = 10,5-—12, NaOH или NH3; синяя — серая или нет окраски. Мп2+ — pH — 10—И, NaOH или NH3, синяя — нет окраски — pH = 1,5—2,0, или, желтая — нет окраски Bi3+ — pH = 1,5—2,0, HNO3 или НС1О4, желтая — нет окра- ски Fe3+, TiIV — pH = 2—3, ацетатный буфер, горячий раствор, синяя — нет окраски Bi3+ — pH = 2—3, HNO3, красная — желтая. ThIV — pH = = 1—3, HNO3, фиолетовая — желтая. UIV — pH = 1—1,8, НСЮ4, 30 °C; Sc3+ — pH = 4,5—6,5; Y3+— pH = 6; розо- вая — желтая
48 49 50 Флуорексон (кальпеин, флуоресненнком- плексон), 2 %-ный водный раствор Фталеипкомплексон, мсталлфталенн, фталеин пурпурный, крезолфгалеип, а) 0,5 %-ный водный раствор и б) смесь 0,1 г фталеинкомплексона, 0,005 г мети- лового красного и 0,005 г диамннового зеленого в 100 мл воды (см. табл. 11, № 221) Хромазурол С, альберон, эриохромазу- рол С, 0,4 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 5) 51 Хромокса повый зеленый ГГ, хромовый зеленый Г, 0,1 %-ный водный раствор 52 Цннкон, 0,130 г индикатора и 2 мл 1 М раствора NaOH в 100 мл воды (см. табл. 11, № 237)
Са2+— pH > 12, КОН или NaOH; Ва2+, Sis+— pH = 11,5, NH3 или pH = 12,5, КОН; Cu2+— pH = 10—11, аммиачный буфер; Mn2+ — pH = 8—11, аммиачный буфер + NH2OH; зе- леная флуоресценция — розовый нефлуоресцирующий раствор Ва2+, Sr2+pH = 10,5—11, добавление этанола, красно- фиолетовая— бледно-розовая нлн нет (раствора). Mg2+— pH = 10—11, NH3, добавление этанола; Са2+ — pH = 10—• 11; Cd2+'—pH = 10, аммиачный буфер + 30 % этанола; красная •— слабая серая (раствор б) AF+— pH — 4, ацетатный буфер, 80 °C, фиолетовая — жел- то-оранжевая. Са2+ — pH = 11, NH3, бледная красно-оран- жевая — желтая. Си2+ — pH = 6—6,5, ацетатный буфер, си- няя нлн сине-фиолетовая — зеленая; pH = 8—10, NH3, фио- летовая — желтая нли желто-зеленая. Fe3+ — pH — 2—3, хлор—уксусно-ацетатный буфер, 60 °C, зеленовато-голу- бая— желто-оранжевая. Mg2+ — pH = 11, NH3, грязно-крас- ная— желтая. Ni2+ — pH =11, NH3, сине-фиолетовая — желтая. Р. З.Э. — pH = 8, пиридинNH3, фиолетовая — желтая. ThIV — pH = 1—3, HNO3, красно-фнолетовая — оран- жевая. VO2+ — pH =4, ацетатный буфер, енне-фнолетовая — красно-оранжевая Mg2+, Са2+ — pH = 11, красная — зеленая; pH = 8, аммиач- ный буфер, красная — оранжевая. NF+— pH =11, крас- ная — зеленая. ThIV — pH = 4,8; VO2+ — pH = 4; фиолето- вая — красная Са2+, Ge’v, Со2+, Cu2+, Fe3+, In3+, Mn2+, Pb2+— pH = 9—10. обратное титрование солью цинка; Zn2+—pH = 9—10, ам- миачный буфер, синяя—желтая
to ф- о № пп Индикатор, концентрация 53 Эриохромкрасный Б, хромовый красный Б, омега хром красный Б, 0,04 %-ный раствор в воде или 0,1 %-ный в этаноле 54 Эриохром сине-черный Б, хромовый снне- черный Б, 0,4 %-ный раствор в метаноле 55 Эриохромцианнн Р, ER, 0,4 %-ный вод- ный раствор (см. табл. 11, № 242) 56 Эриохром черный Т, хром черный спе- циальный ЕТ 00, кислотный хром черный специальный, 1 %-ная смесь индикатора с твердым хлоридом натрия (см. табл. 11, № 241)
Продолжение ~табл. 26 Определяемые ионы, условия определения Са2+ — pH = 10, аммиачный буфер, красная—желтая. Си2+ — pH = 2, хлоруксусная кислота, пурпурная —желтая; pH == 4, ацетатный буфер, пурпурная — зеленая. Мй** — pH = 8—10, аммиачный буфер, аскорбиновая кислота,, крас- ная — желтая. Ni2+ — pH = 4—6, ацетатный буфер, пурпур- ная— бледно-желтая. РЬ2+ — pH = 10, аммиачный буфер» тартрат, оранжево-красная — желтая. Zn2+ — pH = 6,5, уро- тропиновый буфер, красная — желтая Са2+, Cd2+ —pH = 11,5. NH3; Mg2+, Zn2+ — pH = 10, ам- миачный буфер; красная — синяя. UIV — 0,01—0,2 М НС1, го- рячий раствор; Zrlv — 0,01—0,5 М НС1, 50 % -ный метанол, горячий раствор, синяя — красная А13+ — pH — 5—6,3, ацетатный буфер, обратное титрова- ние солью цинка, 70—80 °C, желтая — фиолетовая, Zrlv — pH = 1,4, горячий раствор, розовая—нет окраски. Fe3+—• pH = 2—3, хлоруксусная кислота — ацетат, 60 °C, фиолето- вая — желтая или зеленая. ThIV — pH — 2—2,5, пурпурная — розовая А13+ — pH = 7—8, обратное титрование солью цинка в при- сутствии пиридина; Ва2+ — pH = 10, титрование в присут- ствии комплексоната магния; Bi3+— pH — 9—10, обратное титрование солью цинка; Са2+ — pH — 10, добавление ком- плексоната магния; Cd2+, Со2+, Mg2+, Zn2+ — pH — 10; Cr3+ — щелочная среда, обратное титрование солью марган- ца; Fe3+, Thlv =• обратное титрование солью цинка в при-
М.м. 558,16
сутствии пиридина; Ga3+ — pH = 6,5—9,5, обратное титро- вание солью, цинка; Hg2+ — pH = 9—10, добавление ком- плексоната магния; 1п3+— pH = 8—10, в присутствии сег- нетовой соли; Мп2+ — pH — 10, добавление гидроксиламина; Ni2+, Pb2+ •— pH = 10, обратное титрование солью магния или пинка; Т13+ — pH =10, обратное титрование солью маг- ния или добавление комплексоната магния; VIV — pH = 10, обратное титрование солью марганца; винно-красная — синяя 7. М. м. 214,27 10. М, м, 400,36
242 Продолжение табл, 26 1'1. Кислотный хромовый темно-зеленый Ж Нафтоловый желтый С М. м. 528,39 13. М. м. 556,59
243 14. н’с\ / сь нохХ НООС-442С—HN—Н2СЛ'^/ Н3С М.м. 640,75 19. ,ОН НСк НО3 —N=N—/~Л О М. м. 394,41 ZCH3 Н3С\ хсн3 сн j Аг° ^/X|^S4'CH2-NH~CH2-COOH СНз 0 20. ОН нсх 0-N-N-O-SO.H СНз / М. м. 358,37
Продолжение табл, 26 23. М.м. 1112.79

НООСН2СЧ НООСН2С' (СН3)2НС HO.L ^N—Н2С'ху<Ч М.м. 720,77 48. НООСН2С. ноосн2с/ Н3С N—Н2СХ М.М. 622,54
Продолжение табл, 26 СН(СН3)2 1 0 "/у'ЧИг- СНз _ „соон /СНгСООН \сн2соон СИ2— А ZCH2COOH ЧСН2СООН
ю 53. 5L СНз М. м. 602,88 М. м. 446,42
М. м. 416,39
248 Таблица 27 МАСКИРУЮЩИЕ РЕАКТИВЫ Маскирование — это введение в анализируемый раствор реактива (или смеси реактивов), который превращает ионы, мешающие химико-аналитическому определению, в устойчивые в растворе комплексные ноны, после чего мешающее их влияние исчезает. Некоторые маскирующие реактивы могут осаждать мешающие ионы, если об- разовавшийся осадок не мешает последующему титрованию. Маскирование используют во всех видах аналитических определений: в титрнметрии, в фотометрии, в гравиметрии и др. В таблице собраны данные о применении маскирования при титровании раствором ЭДТА. Многие из этих данных могут быть использованы и в других титриметрнческих методах, и при разработке фотометрических методов анализа. Следует учитывать, что образующиеся при маскировании в растворе ком- плексные ионы, а также избыток маскирующего реагента, в некоторых случаях оказывают мешающее влияние в ходе последующих операций определения Маскирующий реактив Маскируемые ионы Титруемые ионы Условия титрования Индикатор Аскорбиновая кислота Сг3+ Са2+, Мп2+, Ni2+ Добавление реактива к кис- лому р-ру, кипячение (обра- зование Сг3+-комп.), подще- лачивание, обр. титр, солью Са2+ Тнмолфталекссп Си2+ Zn2+ Аммиачный р-р + реактив до обесцвечивания, прям. титр. Мурексид ill ।
Аскорбиновая кисло- та + CN- CN"-группа*, Fe3+ Ва2+, Са2+, 1пз+, Mg2+, Pb2+, Р. 3. э., Sr2+ Аскорбиновая кисло- та + CN- + диэтилди- тиокарбамат + I- С№-группа, Cu2+, Fe3+, Pb2+ Мп2+ Аскорбиновая кислота + CN” + F“ + 1“ + + S2°r CN~-rpynna, А13+, Cu2+> Fe3+ Мп2+ Аскорбиновая кисло- та + CN- + I- С№-группа, Си2+, Fe3+ А13+ + Мп2+4 + РЬ2+ Аскорбиновая кисло- та + CN~ + 1~ + суль- фосалициловая кислота С№-группа, Fe3+, А1з+, Си2+ Мп2+ Аскорбиновая кисло- та + CN~ + тайрон С№ группа, Fe3+> малые к-ва А13+ и TiIV Мп2+, РЬ2+
Прям титр., pH -- 8—10 Эриохром черпкй т Прям, титр., pH = 10 То же Прям, титр., pH = 10, 50— 60° С Обр. ’ титр, избытка ЭДТА солью Мп2+, pH = 10 2> Прям, титр., pH = 10 » Добавление аскорбиновой кислоты, нейтр. до pH = 10, ЭДТА в избытке, нагрев до обесцвечивания Ь1Н3-буфер (pH = 10) +тайрон, обр. титр. Mg2+ »
Продолжение табл. 27 Маскирующий реактив Маскируемые ионы Титруемые ионы Условия титрования Индикатор Аскорбиновая кисло- та +1- Си2+ (осаждение Cui) Mn2+ Обесцвечивание I2 добавле- нием S2Og' прям, титр., pH = 10 Эриохром черный Т Аскорбиновая кисло- та 4- I- или SCN- Cu2+ (осаждение Cui или СиSCN ) Zn2+ Прям, титр., гексаметилен- тетрамин, pH = 6 Ксиленовый оран- жевый Аскорбиновая кисло- та + тиокарбамид Си2'*' (образование комплекса Си! с тиокарбамидом) Pb2+, Zn2+ Прям, титр., pH — 5,5 ПАР Г идрокар бонат-ионы ио|+ Zn2+ Прям, титр., pH — 8—8,5 Мурексид Димеркапрол (2,3-ди- меркаптопропанол; BAL) As3+, Bi3+, Cd2+, Hg2+, Pb2+, Sb3+, SnIV, Zn2+, мал. к-ва Co2+> Ni2+. Если есть Fe, до- бав. TEA Mg2+, Ca2+, Mn2+ Добавление реактива, под- щелачивание, pH =10 (если есть Мп2+, предв. ввод. TEA и NHSOH), прям. титр. Эриохром черный Т
Димеркапрол -j- CN~ Cd2+, Co2+,Cu2\ Hg2+, Ni2+, Zn2+ и мал. кол-ва Bi3+, Fe2*- и Fb2+ Sc3+ Прям, титр., буфер pH = S, 70 CC Мурексид Димеркапрол -f- ОН* -[- + ТЕА AP+, Bi3+, Fei+, Mg2+, Pb2+ Ca2+ Прям, титр., pH > 12 Мурексид Д иэтилдитиока рбамат (купраль) — см. табл. Cd2+ (осажд.) Zn2+ Прям, титр., pH = 10, 60 °C Эриохром черный Т 11, № 90 Pb2+ (осажд.) Mn2+ Прям, титр., pH = 10 То же Pb2+ Ca2+ Прям, титр., pH 12 Мурексид и др. ин- дикаторы Са2+ Fe3+ Ca2+ -)-Mg2+ Прям, титр., pFI = 10 Эриохром черный Т Иодид-иопы Cu2+ Прям, титр., pH = 7, 70 °C ПАН 2,4-Пентандион (ацетил- Al41-, Fe3+, Pd2*- Pb’+, Zn2 + Прям, титр, pFI = 5—6, гск- Ксиленоловый ацетон) — см. табл. 12, № 50 (осаждение) саметилснтетрампн оранжевый MoVI (осаждение) Bi1*- После осажд. Мо приводят pH к 1—1,5, прям. титр. То же
g Продолжение табл. 27 ю Маскирующий реактив Маскируемые ионы Титруемые ионы Условия титрования Индикатор 2,4-Пентаидион + нит- робензол Fe3+, UO2+ Pb2+, Zn2+ Если есть Fe2+, прибавляют Н2О2, не отделяя слоя нит- робензола, прям. тнтр. при pH = 5—6 Ксиленоловый оранжевый Пероксид водорода Tj’V Mg2+, Zn2+ и ДР- К кислому р-ру прибавляют Н2О2, подщелачивают до pH =10, быстро прям. титр. Эриохром черный Т WVI Cu2+, Ni2+ Прям, титр., горячий р-р, pH = 3—4 ПАН WVI Cd2+, Fe3+, Zn2+ Прям, титр., горячий р-р, pH = 3—6 Си-ПАН WVI ThIV К р-ру НС1О прибавляют из- быток NH3, Н2О2, НСЮ4, ЭД ГА, обр. титр, солью Th,v Ализариновый красный С Пирофосфат-ионы Fe3+, Cr*+ Co2+ Прибавляют Na4P2O7, NH3 до pH = 8, NH|SCN, равный объем ацетона, прям. тнтр. до исчезновения окраски nh4scn
Роданнд-ионы Hg2+ Bi3+ Сульфат-ноны Ва2+ (осаждение) Mn2+, Zn2+ РЬ2+ (осаждение) Sn2+ и SnIV ThIY Bi3+, Fe3+ ThIV, TiIV ZrIV Сульфид-иоиы Fe3+, мал. к-ва др. тяж. мет. Ca2+, Mg2+, Ca2+ + Mg2+ Сульфид-ионы 4- гидр- оксид-ионы Mg2+, Мп2+ Ca2+
Прям, титр., pH — 0,7—1,2 Метилтимоловый синий Прям, титр., pH = 10 Эриохром красный Б Р-р H2SO4 (1:1), кипячение, охлаждение, добавление ЭДТА в избытке, NH4C2H3O2 до pH = 2—2,5, немного твердого Bi(NO3)3, прям, титр. ЭДТА Ксиленоловый оранжевый Прям, титр., pH = 1,5 Тиокарбамид Обр. титр, избытка ЭДТА солью В13+ То же Прям, титр., щел. р-р Эриохром черный Т, мурексид (на Са2+) К нейтр. р-ру прибавляют Na2S + NaOH, через 3—5 мин прям. титр. Любой индикатор на Са2+
254 Продолжение табл. 27 Маскирующий реактив Маскируемые ионы Титруемые ионы Условия титрования Индикатор Сульфосалнциловая кис- лота А1з+ Мп2+ Прям, титр., pH =10, аскор- биновая к-та Эриохром черный Т А13+ (малые кол-ва) Zn2+ Прям, титр., pH =10 То же Тайрон А1з+ Zn2+ Прям, титр., pH = 5,2 Ксиленоловый оранжевый А13+, TiIV Mn2+ Обр. татр, избытка ЭДТА солью Мп2+, pH =10, аскор- биновая к-та Эриохром черный Т Тартрат-ионы или вин- ная кислота А1з+ Zn2+ Прям, титр., pH = 5,2 Ксиленоловый оранжевый А1з+, Fe3+ Ca2+, Mg2+ Прям, титр., pH =10 (аскор- биновая к-та при определе- нии Мп2+) Си-ПАН А1з+> Fe3+, малые к-ва Tilv Ca2+ Прям, титр., pH > 12 Кальцеии или дру- гой индикатор на Са2+ Nbv, Tav ZrIV Обр. титр, избытка ЭДТА солью Bi3+, pH = 2—2,2, НС1 Тиокарбамид
Sb3+ Zr’+ Прям, титр , pH = 6,4 Нафтт’”О’гги!т Sb3+, SnIV, ZrIV Bi3+ Прям, титр., pH = 1,5—2 Тиокарбамид Sb3+, uo2+ Cd2+, Co2+, Cu2+, Ni21'. Zn2+ Прям, титр., pH = 5~~6, го- рячий р-р ПАН или Си- ПЛН ” TiIV Ni2+ Прям, титр., NH3 Мурексид Mg2+, Mn2+, Zn2+ Прям, титр., pH — 9—10, NH20H (аскорбиновая к-та при определении Мп2+) Эриохром черный Т uo2+ Cd2+, Cu2+. Ni2+ Прям, титр., pH = 5,3—5,9 Си-нафтилазо- ксин * M7VI Cd2+, Fe3+, V5+, Zn2+ Прям титр., pH — 3—4, го- рячий р-р Cu-ПЛН * Co2+, Ni2+, Fe3+ Обр. титр, избытка ЭДТА солью Си2+, pH = 3,5—3,8, горячий р-р ПАН TiIV Обр. титр, избытка ЭДТА солью Си2+, добавление не- скольких капель 30 %-ной НгО2, pH = 4,5 Нафтилазоксин
Продолжение табл. 27 Маскирующий реактив Маскируемые ионы Титруемые ионы Условия титрования Индикатор Тартрат-ионы + тио- сульфат-ионы Cu2+, WVI Ni2+ Прям, титр., pH = 4, 70 °C ПАН Тартрат-ионы -f- TEA Al34*, Fe3+, TiIV Ca2+ +Mg2+ Прям, титр., pH = 10 Эриохром черный Т Тетр аэтиленпента мин (tetren) Cd2+, Cu2+, Hg2+, Zn2+ Mg2+ Прям, титр., pH = 10 То же Cd2+, Zn2+ Ba2+ Прям, титр., pH = 12 Метилтимоловый синий Hg2+, Ni2+, Zn2+ Pb2+ Прям, титр., pH = 12, тар- трат NH3 То же Тиогликолевая (меркап- тоуксусная) кисло- та *)— см. табл. 11, № 198 Ag+, Cd2+, Cu2+, Pb2+, Zn2+ Mn2+, Ni2+ К кислому р-ру приливают реактив, NH3 до растворе- ния осадка и ЭДТА, обр. титр, солью Са2+ (при опре- делении Мп2+ аскорбиновая к-та) Т имолфта лексон
Лурье Ю. Тиокарбогидразид (тио- карбазид) Си2+ SnIV Тиокарбамид Си2+ Fe3+ Си2+ Ni2+, SnIV Си2+ Pb2+ + SnIV Т иосемикарбазид Hg2+ Bi3+, Cd2+, Pb2+, Zn2+ Cd2+, Pb2+, Zn2+
Обр. титр, избытка ЭДТА солью ThIV, pH = 2 Ксиленоловый оранжевый К слабокислому р-ру прибав- ляют немного NH4F (маски- рование Fe3+), тиокарбамид, ЭДТА в избытке, нейтр. до pH = 5—5,5 гексаметилен- тетрамином, обр. титр, солью РЬ2+ То же Обр. титр, избытка ЭДТА солью Th’v, pH = 2 или (для Ni2+) pH = 4—5 » Обр. титр, избытка ЭДТА солью ThIV, гексаметилентетр- амин, pH = 6 Ксиленоловый оранжевый Прям, титр., pH = 5—6,5, для определения Bi3+, pH = 1—2 » Прям, титр., pH = 5 ПАН
Продолжение табл. 27 Маскирующий реактив Маскируемые ноны Титруемые ионы Условия титрования Индикатор Тиосульфат-ионы Си2+ Cd2+, Zn2+ Прям, титр., pH = 5—6 ПАН Ni2+ Прям, титр., pH = 4, 70 °C Добавление Na2S2O3 к нейтр. р-ру, ацетатного буфера, pH = 8,5—9, прям. титр. Мурексид Pb2+ К нейтр. р-ру прибавляют Na2S2O3 до обесцвечивания прям, титр., pH = 5 Ксиленоловый оранжевый Триэтаноламин .(TEA) А13+ In3+ Прям, титр., pH = 10 или обр. титр., избытка ЭДТА Эриохром черный Т Mg2+ Прям, титр., охлаждение р-ра, pH = 9—10 Эриохром черный Т А1з+ (мал. к-ва) Zn2+ Прям, титр., pH = 10 То же
CD Vt А1з+, Cr3+, Fe3+ Ca2+ Al3+, Fe3+ Mn2+ Al3+, Fe3+ и мал. к-ва Mn2+ Ca2+ Al3+, Fe3+, TiIV и малые к-ва Mn2+ Ni2+ Al3+, Fe3+, SnIV, TiIV Cd2+, Mg2+, Mn2+, Pb2+, Zn2+, P. 3. Эз+ Триэтилентетрамин (trien) to сл cD Cu2+, Hg2+ Pb2+, Zn2+
К слабокислому р-ру при- бавляют TEA, затем NH3, кипятят, охлаждают ЭДТА в избытке, разбавление, обр. титр, солью Са2+ Т имолфта лексон или метилтимоло- вый синий К кислому р-ру прибавляют ГЕА, NHjOH, подщелачи- вают, прям. титр. Т имолфталексон Прям, титр., pH > 12 Мурексид, любой индикатор на Са2+ Прям, титр., NH3 Мурексид К кислому р-ру прибавляют TEA, NH3 до pH = 10 (NH2OH, при определении Мп2+), прям. титр. Эриохром черный Т Прям, титр., pH = 5, гек- саметилентетрамин Ксиленоловый оранжевый
Продолжение табл. 27 Маскирующий реактив Маскируемые ионы Титруемые ноны Условия титрования Индикатор Унитиол В13 + ( Cd2^ Hfe2+, Pb2+, Sn2+, Zn2+ Ba2+, Sr2+ Прям, титр., NH3, pH — 11 Фталеннкомплек- сон Bi3+( Cd2+ Sn2+, Zn2+ Mg2+. Ca2+ + + Mg2+, Ni2+ Прям, титр., pH = 10 Эриохром черный Т 1,10-Феван гролш Cd2+, Co2+, Cu2+, Mn2+, Ni2+ Zn2+, UO2+ In3+ Прям, титр., pH = 3, 50— 60 °C Ксиленоловый оранжевый Cd2+, Co2+, Mn2+, Ni2+, Zn2+ Al3+ К кислому р-ру прибавляют ЭДТА в избытке, кипятят 2 мин, охлаждают, прили- вают индикатор и гексаме- тилентетрамин до бледно- оранжевой окраски, затем фенантролин, обр. титр, солью РЬ2+ То же Cd2+, Zn2+ Pb2+ Прям, титр., pH = 5—6, гек- са метилентетр амин »
Фосфат-иопы WVI Фторид ионы А13+ ю с?
Cd2'1', Fe3+, Vv, Zn2+ Прям титр., pH = 3—б, го- рячий р-р Си-ПАН Cu2+, Ni2+ Прям, титр., pH — 3—4, го рячий р-р ПАН Co2+, MoVI Обр. титр, избытка ЭДТА солью Си2+, pH = 4—5 Cd2+, Cu24 Pb2+ Прям, титр , pH = 6,8 (для Cd2+), pH = 5—6 (для Сн2+, РЬ2+). При определении Cd21 и РЬ2+ вводят Си-ЭДТА Нафтилазоксии Cu2+ Прям, титр., pH = 3—3,5 pH = 4—5 Нафтилазоксин Пирокатехиновый фиолетовый Ga3+ Прям, титр., pH = 1,6—2 кипячение pH = 4,5—6 ПАН Морин при УФ- освещении In3+ Обр. титр, избытка ЭДТА солью Zn2+, пиридин Эриохром черный Т или пирокатехи- новып фиолетовый
Продолжение табл. 27 Маскирующий реактив Маскируемые ионы Титруемые ионы Условия титрования Индикатор Zn2+ Прям, титр., pH = 5—6 Ксиленоловый оранжевый ZrIV Прям, титр., 0,01—0,5 М НС1, 50 % -ный метиловый спирт, горячий р-р Эриохром сине- черный Б Al3+, Са2+, Mg2+ Ni2+ Обр. титр, избытка ЭДТА солью Мп2+, аскорбиновая к-та, pH — 10 Эриохром черный Т Al3+, Fe3+ Cu2+ Прям, титр., pH = 6—6,5 Хромазурол С Al3+, TiIV Cu2+ Прям, титр., pH = 6 Пирокатехииовый фиолетовый Fe3+ Cd2+, Cu2+, Zn2+ Прям, титр., pH = 5—7 ПАН Nbv, Tav Bi3+ Прям, титр., pH = 1,5—2 Тиокарбамид
Nbv, Tav. TiIV Cu2+, Zn2+ Прям, титр., pH = 6—6,4 Нафтилазоксии или ПАН SnIV Sn2+ Прям, титр., pH — 5,5—6, пи- ридин + ацетат Метилтимоловый синий In3+ Прям, титр., pH = 2,5, го- рячий р-р Си-ПАН Pb24’ Прибавляют Н2О2 для окис- ления всего Sn2+ до SnIV, затем F~, кипячение, охла- ждение, обр. титр, избытка ЭДТА солью Zn2+, pH — 10 Эриохром черный Т WVI Cd2+, Fe2+, Vv, Zn2+ Прям, титр., pH = 3—6, го- рячий р-р ПАН Co2+, MoVI Обр. титр, избытка ЭД ГА солью Си2+, pH = 4—5, го- рячий р-р ПАН Cu2+, Ni2'1" Прям, титр., pH = 3—4, го- рячий р-р 2> Фторборат-ионы Al3+ Прям, титр., pH = 3,8 Пирокатехиновый фиолетовый
Продолжение табл *>7 Маскирующий реактив Маскируемые ионы Титруемые ионы Условия титрования Индикатор Цианид-ионы С№-группа Ва2+, Sr2+ Прям, титр., pH = 10,5—11, 50 % -ный метиловый спирт Фталеинкомплек- сон Са21- Прям, титр., pH 12 Любой индикатор на Са2+ 1пз+ Прям, титр., pH — 8—10, NHa-буфер Эриохром черный Т Mg2+, Мп2+, Mg2+ + Са2+, РЬ2 + Прям, титр., pH = 10 (аскор- биновая к-та при определе- нии Mg2+) или обр. титр, избытка ЭДТА солью Mg2+ То же Си2*, Zn2+ Мп2+, РЬ2+ Прям, титр., pH = 10, аскор- биновая к-та при определе- нии Мп2+, тартрата при опре- делении РЬ2+ Эриохром красный Б Цианид ионы + ОН' -J- 4-TEA СЮгруппа *, А13+ Са2+ К кислому р-ру прибавляют TEA, NaOH до pH = 12, KCN, прям. титр. Любой индикатор на Са2+
Цианид-ионы 4- тирон CN -группа *, Al3+, TiIV Mg2+ Обр. титр, избытка ЭДТА солью Mg2+, pH = 10 Эриохром черный Т Цптрат-ионы + лимон- ная кислота А13+ (мал. коли- чества) Zn2+ Прям, титр., pH = 8,5—9,5, 30 °C Эриохром черный Т Fe3+ Cd2+, Cu2+, Pb2+ Прям, титр., pH = 8,5, 50 % ацетона, при определении Cd2+ и РЬ2+ вводят немно- го Си-ЭДТА Нафтил азоксин MoVI Cu2+ Прям, титр., pH = 9 Sn2+, ThIV, ZrIV Zn2+ Прям, титр., pH = 6,4 Cd2+, Co2+, Cu2+, Ni2+, Zn2+ Прям, титр., pH = 5—6 ПАН или Си-ПАН ZrIV Cd2+, Co2+ Прям, титр., pH = 6,5 Нафтилазоксин Cu2+ Обр. титр, избытка ЭДТА солью Си, pH = 9 * CN -группа Ag-b. cd2+, Co2+, Cu2+, Fe2+, Hg2+, Nt2-*-, Zn2+, Pd2+ и другие двухразрядные ионы Pt-металлов. К ** Сц-ПАН, Си-вафтилазоксав и т. п.—соответствующие индикаторы с добавлением небольших количеств комплекса Си2+ сн с ЭДТА.
Таблица 28 ПЕРЕСЧЕТ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ (pH) НА АКТИВНОСТЬ ИОНА ВОДОРОДА (ан+) И ОБРАТНО Таблицу можно использовать для пересчета показателей про- изведения растворимости рПР на произведения растворимости ПР, показателей констант р/( на константы Кив других ана- логичных случаях. Сотые доли pH Деся- тые ДОЛИ pH ,00 .01 ,02 ,03 .04 ,05 ,06 .07 ,08 ,09 значения .0 1,000 0,977 0,955 0,933 0,912 0,891 0,871 0,851 0,832 0,813 ,1 0,794 0,766 0,759 0,741 0,725 0,708 0,692 0,676 0,661 0,646 ,2 0,631 0,617 0,603 0,589 0,575 0,562 0,550 0,537 0,525 0,513 ,з 0,501 0,490 0,479 0,468 0,457 0,447 0,437 0,427 0,417 0,407 ,4 0,398 0,389 0,380 0,372 0,363 0,355 0,347 0,339 0,331 0,324 .5 0,316 0,309 0,302 0,295 0,288 0,282 0,275 0,269 0,263 0,257 ,6 0,251 0,245 0,240 0,234 0,229 0,224 0,219 0,214 0,209 0,204 ,7 0,200 0,195 0,191 0,186 0,182 0,178 0,174 0,170 0,166 0,162 .8 0,158 0,155 0,151 0,148 0,145 0,141 0,138 0,135 0,132 0,129 .9 0,126 0,123 0,120 0,117 0,115 0,112 0,110 0,107 0,105 0,102 Для вычисления «н+ по известному pH находят в первом вертикальном столбце первый знак мантиссы значения pH и в первой горизонтальной строке второй знак этой мантиссы. Затем в точке пересечения линий, идущих от найденных цифр, получают значение ан+> которое надо еще умножить на 10 в степени, равной характеристике pH, взятой с отрицательным знаком. Например: pH = 6,27; а + — 0,537 • 10~6. Для вычисления pH по известному значению пересчи- тывают значение °н+ так, чтобы оно выражалось числом, на- чинающимся с 0 и умноженным на 10 в некоторой отрицатель- ной степени. Затем это число (или близкое к нему) находят в середине таблицы и, двигаясь о г него влево и вверх, полу- чают два знака после запятой в значении pH. Характеристика pH будет равна той степени, в которую возведено 10 в числе ан+, ио с положительным знаком. Например, ан+ = 2,41 10~7 = = 0,241 • 10~6; pH = 6,62, 266
Таблица 29 БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ (pH от 1,10 до 12,90; температура 20°C) Исходные растворы Раствор № 1—хлороводородная кислота 0,1 н. Раствор №2 — гликоль NH2COOH (амииоуксусиая кислота, глиции), 0,1 и. (7,507 г гликоля + 5,85 г NaCl в 1 л). Раствор № 3 — гидрофталат калия, KHCSH4O4 0,2 М (40,846 гв 1 л). Раствор №4 — цитрат натрия, 0,1 М (21,014 г НзС6Н6О7- • Н20-|-200 мл 1 и. раствора NaOH в 1 л). Раствор № 5 — гидроксид натрия, 0,1 и. Раствор № 6 —дигидрофосфат калия, 1/15 М (9,073 в КН2РО4 в 1 л). Раствор № 7 — гидрофосфат натрия, 1/15 М (11,866 в Na2HPO4-2H2O в 1 л). Раствор Ns 8 — тетраборат натрия, 0,05 М (12,367 г Н3ВОз + ЮО мл 1 н. раствора NaOH в 1 л или 19,069 г Na2B4O7-10Н2О в 1 л). Хлорид натрия марки хч дважды перекристаллизовывают и высушивают при 120 °C; борную кислоту хч дважды пере- кристаллизовывают из кипящей воды и высушивают при тем- пературе не выше 80 °C; дигидрофосфат калия хч дважды пере- кристаллизовывают и высушивают при НО—120 °C; гидрофосфат натрия хч дважды перекристаллизовывают (при последней пе- рекристаллизации температура раствора не должна быть выше 90°C), затем увлажняют водой и высушивают в термостате при 36 °C в течение двух суток; лимонную кислоту хч дважды пе- рекристаллизовывают (при последней кристаллизации темпера- тура не должна превышать 60°С); гидрофталат калия дважды перекристаллизовывают и высушивают при ПО—120°С; тетра- борат натрия хч перекристаллизовывают из воды, нагретой до температуры не выше 60 °C, охлаждая фарфоровую чашку льдом, и высушивают на воздухе 2-—3 дня. А. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 1,10—3,50 (НС1 + NH2CH2COOH) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор Ns 2), доводят до 100 мл раствором Ns 1 pH 0 1 1 2 3 4 1 5 1 6 7 8 9 1,1 5,7 6,6 7,5 8,4 9,3 10,2 Н,1 12,0 12,8 13,7 2 14,6 15,4 16,2 17,0 17,8 18,6 19,4 20,2 21,0 21,8 3 22,6 23,2 23,9 24,5 25,2 25,8 26,4 27,0 27,7 28,3 4 28,9 29,4 30,0 30,5 31,1 31,6 32,0 32,5 32,9 33,4 5 33,8 34,2 34,6 35,0 35,4 35,8 36,2 36,7 37,1 37,6 6 38,0 38,4 38,7 39,1 36,4 39,8 40,2 40,6 40,9 41,3 7 41,7 42,1 42,4 42,8 43,1 43,5 43,9 44,2 44,6 44,9 8 45,3 45,6 46,0 46,3 46,7 47,0 47,4 47,8 48,1 48,5 9 48,9 49,2 49,5 49,8 50,1 50,4 50,7 51,0 51,3 51,6 267
Продолжение табл. 29 pH 0 1 1 2 | 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2.0 51,9 52,2 52,5 52,8 53,1 53,4 53,7 54,0 54,3 54,6 1 54,9 55,2 55,4 55,7 55,9 56,2 56,5 56,7 57,0 57,3 2 57,6 57,9 58,2 58,4 58,7 59,0 59,3 59,5 59,8 60,6 3 60,3 60,6 61,0 61,3 61,7 62,0 62,3 62,6 63,0 63,3 4 63,6 63,9 64,2 64,5 64,8 65,1 65,4 65,7 66,0 66,3 5 66,6 66,9 67,2 67,5 67,8 68,1 68,4 68,7 69,0 69,3 6 69,6 69,9 70,2 70,5 70,8 71,1 71,4 71,8 72,1 72,5 7 72,8 73,1 73,4 73,8 74,1 74,4 74,7 75,0 75,4 75,7 8 76,0 76,3 76,6 77,0 77,3 77,6 77,9 78,2 78,6 78,9 , 9 79,2 79,5 79,8 80,1 80,4 80,7 81,0 81,3 81,5 81,8 8.0 82,1 82,4 82,7 82,9 83,2 83,5 83,8 84,0 84,3 84,5 1 84,8 85,0 85,3 85,5 85,8 86,0 86,2 86,4 86,7 86,9 2 87,1 87,3 87,5 87,8 88,0 88,2 88,4 88,6 88,8 89,0 3 89,2 89,4 89,6 89,7 89,9 90,1 90,3 90,5 90,6 90,8 4 91,0 91,2 91,3 91,5 91,6 91,8 91,9 92,1 92,2 92,4 5 92,5 Б. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 1,10—4,96 (НС1 + NaH2C6H6O7) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор № 4) доводят до 100 мл раствором № 1 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.1 4,8 5,6 6,4 7,1 7,8 8,4 9,0 9,6 ю,1 10,6 2 11,1 11,6 12,1 12,5 13,0 13,5 14,0 14,5 14,9 15,4 'з 15,9 16,2 16,6 16,9 17,3 17,6 17,9 18,3 18,6 19,0 4 19,3 19,6 19,9 20,2 20,5 20,8 21,1 21,4 21,6 21,9 5 22,2 22,4 22,7 22,9 23,2 23,4 23,6 23,9 24,1 24,4 6 24,6 24,8 25,0 25,2 25,4 25,6 25,8 26,0 26,1 26,3 7 26,5 26,7 26,9 27,0 27,2 27,4 27,6 27,7 27,9 28,0 8 28,2 28,3 28,5 28,6 28,8 28,9 29,0 29,1 29,3 29,4 9 29,5 29,6 29,7 29,9 30,0 30,1 30,2 30,3 30,4 30,5 2,0 30,6 30,7 30,8 31,0 31,1 31,2 31,3 31,4 31,5 31,6 1 31,7 31,8 31,9 31,9 32,0 32,1 32,2 32,3 32,4 32,5 2 32,6 32,7 32,8 32,9 33,0 33,1 33,2 33,3 33,4 33,5 3 33,6 33,7 33,8 33,8 33,9 34,0 34,1 34,2 34,3 34,4 4 34,5 34,6 34,7 34,8 34,9 35,0 35,1 35,2 35,2 35,3 5 35,4 35,5 35,6 35,7 35,8 35,9 36,0 36,1 36,2 36,3 6 36,4 36,5 36,6 36,7 36,8 36,9 37,0 37,1 37,1 37,2 7 37,3 37,4 37,5 37,6 37,7 37,8 37,9 38,0 38,1 38,2 8 38,3 38,4 38,5 38,6 38,7 38,8 38,9 39,0 39,1 39,2 9 39,3 39,4 39,5 39,6 39,7 39,8 39,9 40,0 40,1 40,2 268
Продолжение табл. 29 pH 0 I 2 3 4 5 6 7 8 9 3,0 40,3 40,4 40,5 40,7 40,8 40,9 41,0 41,1 41,3 41,4 1 41,5 41,6 41,7 41,8 41,9 42,0 42,1 42,3 42,4 42,6 2 42,7 42,8 42,9 43,1 43,2 43,3 43,4 43,6 43,7 43,9 3 44,0 44,1 44,3 44,4 44,6 44,7 44,8 45,0 45,1 45,3 4 45,4 45,5 45,7 45,8 46,0 46,1 46,2 46,4 46,5 46,7 5 46,8 47,0 47,1 47,3 47,4 47,6 47,8 47,9 48,1 48,2 6 48,4 48,6 48,8 48,9 49,1 49,3 49,5 49,6 49,8 49,9 7 50,1 50,3 50,5 50,6 50,8 51,0 51,2 51,4 51,5 51,7 8 51,9 52,1 52,3 52,5 52,7 52,9 53,1 53,3 53,4 53,6 9 53,8 54,0 54,2 54,5 54,7 54,9 55,1 55,3 55,6 55,8 4,0 56,0 56,3 56,5 56,8 57,0 57,3 57,5 57,8 58,0 58,3 1 58,5 58,7 59,0 59,2 59,5 59,7 60,0 60,3 60,5 60,8 2 61,1 61,4 61,7 62,0 62,3 62,6 62,9 63,3 63,6 64,0 3 64,3 64,7 65,1 65,4 65,7 66,0 66,4 66,8 67,1 67,5 4 67,9 68,3 68,7 69,0 69,4 69,8 70,2 70,6 71,1 71,5 5 71,9 72,4 72,9 73,4 73,9 74,4 74,9 75,4 75,9 76,4 6 76,9 77,4 78,0 78,5 79,1 79,6 80,1 80,6 81,2 81,7 7 82,2 82,8 83,3 83,9 84,4 85,0 85,6 86,2 86,6 87,4 8 88,0 88,7 89,4 90,0 90,7 91,4 92,2 93,1 93,9 94,8 9 95,6 96,3 97,1 97,8 98,5 99,3 100,0 В. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 2,20—3,80 (НС1 + КНС8Н4О4) К каждому из указанных ниже объемов раствора (раствор Ks 1) прибавляют 50,0 мл раствора № 3 и доводят объем смеси водой до 200 мл pH 0 1 2 3 4 5 6 1 8 9 2,2 93,20 92,50 91,80 91,10 90,40 89,70 89,00 88,30 87,60 86,90 3 86,20 85,50 84,80 84,10 83,40 82,70 82,00 81,30 80,60 79,90 4 79,20 78,54 77,88 77,22 76,56 75,90 75,24 74,58 73,92 73,26 5 72,60 71,94 71,28 70,62 69,96 69,30 68,64 67,98 67,32 66,66 6 66,00 65,34 64,68 64,02 63,36 62,70 62,04 61,38 60,72 60,06 7 59,40 58,76 58,12 57,48 56,84 56,20 55,56 54,92 54,28 53,64 8 53,00 52,38 51,76 51,14 50,52 49,90 49,28 48,66 48,04 47,42 9 46,80 46,20 45,60 45,00 44,40 43,80 43,20 42,60 42,00 41,40 3,0 40,80 40,22 39,64 39,06 38,48 37,90 37,32 36,74 36,16 35,58 1 35,00 34,44 33,88 33,32 32,78 32,24 31,70 31,16 30,64 30,12 2 29,60 29,08 28,56 28,04 27,54 27,04 26,54 26,04 25,56 25,08 3 24,60 24,12 23,64 23,16 22,68 22,20 21,72 21,26 20,80 20,34 4 19,90 19,46 19,02 18,58 18,16 17,74 17,32 16,90 16,52 16,10 5 15,70 15,30 14,90 14,52 14,16 13,80 13,44 13,08 12,72 12,36 6 12,00 11,66 11,32 10,98 10,64 10,30 9,96 9,62 9,28 8,94 7 8,60 8,26 7,92 7,58 7,24 6,90 6,58 6,26 5,94 5,62 8 5,30 26g
Г. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 4,00—6,20 (NaOH + КНС8Н4О4) К каждому из указанных ниже объемов раствора (раствор № 5) прибавляют 50,0 мл раствора № 3 и доводят объем смеси водой до 200 мл. pH 0 1 2 | 3 1 4 | 5 1 6 1 7 8 1 9 4,0 0,80 1,14 1,46 1,80 2,12 2,46 2,78 3,12 3,44 3,78 1 4,10 4,44 4,76 5,10 5,42 5,76 6,08 6,42 6,74 7,08 2 7,40 7,74 8,08 8,42 8,78 9,14 9,50 9,86 10,24 10,62 3 11,00 11,38 11,76 12,14 12,54 12,94 13,34 13,74 14,16 14,58 4 15,00 15,42 15,84 16,26 16,68 17,10 17,54 17,98 18,42 18,86 5 19,30 19,76 20,24 20,72 21,22 22,72 22,22 22,74 23,26 23,78 6 24,30 24,84 25,38 25,92 26,46 27,00 27,54 28,08 28,62 29,16 7 29,70 30,26 30,82 31,38 31,94 32,50 33,08 33,66 34,24 34,82 8 35,40 35,98 36,56 37,14 37,74 38,34 38,94 34,54 40,16 40,78 9 41,40 42,04 42,68 43,32 43,96 44,60 45,22 45,84 46,46 47,08 5,0 47,70 48,32 48,94 49,56 50,18 50,80 51,42 52,04 52,66 53,28 1 53,90 54,50 55,10 55,70 56,30 56,90 57,50 58,10 58,70 59,30 2 59,90 60,50 61,10 61,70 62,28 62,86 63,44 64,02 64,58 65,14 3 65,70 66,24 66,78 67,32 67,84 68,36 68,88 69,40 69,90 70,40 4 70,90 71,38 71,86 72,34 72,82 73,30 73,76 74,22 74,68 75,14 5 75,60 76,04 76,46 76,88 77,30 77,82 78,12 78,52 78,92 79,32 6 79,70 80,08 80,44 80,80 81,14 81,48 81,82 82,14 82,46 82,78 7 83,10 83,40 83,70 84,00 84,30 84,60 84,88 85,16 85,44 85,72 8 86,00 86,28 86,56 86,84 87,10 87,36 87,62 87,88 88,12 88,36 9 88,60 88,84 89,08 89,32 89,56 89,80 90,02 90,24 90,46 90,68 6,0 90,90 91,10 91,30 91,50 91,70 91,90 92,08 92,26 92,44 92,62 1 92,80 92,86 93,10 93,24 93,36 93,48 93,60 93,70 93,80 93,90 2 94,00 Д. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 4,96—6,69 (NaOH + NaC6H6O7) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор № 5) доводят до 100 мл раствором № 4 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4,9 — — — — — — 0,0 0,9 1,8 2,7 5,0 3,6 4,3 5,0 5,6 6,3 7,0 7,5 8,1 8,6 9,2 1 9,7 10,2 10,8 11,3 11,9 12,4 12,9 13,4 13,9 14,4 2 14,9 15,4 15,9 16,5 17,0 17,5 17,9 18,3 18,8 19.2 3 19,6 20,0 20,4 20,8 21,2 21,6 22,0 22,4 22,9 23,3 4 23,7 24,1 24,5 24,9 25,3 25,7 26,1 26,5 26,9 27,3 5 27,7 28,0 28,4 28,7 29,1 29,4 29,7 30,0 30,4 30,7 6 31,0 31,3 31,6 31,9 32,2 32,5 32,8 33,1 33,4 33,7 7 34,0 34,3 34,5 34,8 35,0 35,3 35,5 35,8 36,0 36,2 8 36,4 36,6 36,8 37,1 37,3 37,5 37,7 37,9 38,1 38,3 9 38,5 38,7 38,9 39,1 39,3 39,5 39,7 39,9 40,0 40,2 270
Продолжение табл. 29 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6,0 40,4 40,6 40,8 41,0 41,2 41,4 41,5 41,6 41,7 41,9 1 42,0 42,1 42,3 42,4 42,6 42,7 42,8 43,0 43,1 43,3 2 43,4 43,5 43,6 43,8 44,0 44,1 44,2 44,3 44,4 44,5 3 44,6 44,7 44,8 44,9 45,0 45,1 45,2 45,3 45,3 45,4 4 45,6 45,6 45,7 45,7 45,8 45,9 46,0 46,1 46,1 46,2 5 46,3 46,4 46,5 46,5 46,6 46,7 46,8 46,8 46,9 46,9 6 47,0 47,1 47,1 47,2 47,2 47,3 47,3 47,4 47,4 47,5 Е. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 4,80—8,00 (КН2РО4 + Na2HPO4) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор № 7) доводят до 100 мл раствором № 6 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4,8 0,35 0,37 0,39 0,41 0,43 0,45 0,48 0,51 0,54 0,57 9 0,60 0,63 0,66 0,69 0,72 0,75 0,79 0,83 0,87 0,91 5,0 0,95 0,99 1,03 1,07 1,11 1,15 1,19 1,23 1,27 1,31 1 1,35 1,39 1,43 1,47 1,51 1,55 1,60 1,65 1,70 1,75 2 1,80 1,85 1,90 1,95 2,00 2,05 2,10 2,15 2,20 2,25 3 2,30 2,37 2,44 2,51 2,58 2,65 2,72 2,79 2,85 2,93 4 3,00 3,09 3,18 3,27 3,36 3,45 3,54 3,63 3,72 3,81 5 3,90 3,99 4,08 4,17 4,46 4,35 4,46 4,57 4,68 4,79 6 4,90 5,02 5,14 5,26 5,38 5,50 5,62 5,75 5,90 6,05 7 6,20 6,35 6,50 6,70 6,85 7,00 7,20 7,35 7,55 7,70 8 7,90 8,10 8,25 8,45 8,60 8,80 9,00 9,20 9,40 9,60 9 9,80 10,0 10,2 10,4 10,6 10,8 11,1 11,3 11,6 11,8 6,0 12,1 12,4 12,7 12,9 13,2 13,5 13,8 14,1 14,4 14,7 1 15,0 15,3 15,7 16,0 16,4 16,7 17,0 17,4 17,7 18,1 2 18,4 18,7 19,1 19,4 19,8 20,1 20,5 20,9 21,3 21,7 3 22,1 22,5 22,9 23,4 23,8 24,2 24,6 25,1 25,5 26,0 4 26,4 26,9 27,3 27,8 28,2 28,7 29,2 29,7 30,3 30,8 б 31,3 31,9 32,4 33,0 33,5 34,1 34,7 35,3 35,9 36,5 6 37,1 37,7 38,3 38,9 39,4 40,0 40,6 41,2 41,8 42,4 7 43,0 43,6 44,2 44,8 45,4 46,0 46,6 47,3 47,9 48,5 8 49,2 49,8 50,4 51,0 51,6 52,2 52,8 53,4 54,0 54,6 9 55,2 55,8 56,4 57,0 57,6 58,2 58,8 59,4 60,0 60,6 271
Продолжение табл. 29 pH * 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7.0 61,2 61,8 62,4 63,0 63,6 64,2 64,8 65,4 65,9 66,5 1 67,0 67,6 68,1 68,7 69,2 69,8 70,4 70,9 71,5 72,0 2 72,6 73,2 73,7 74,3 74,9 75,4 75,9 76,3 76,8 77,2 3 77,7 78,1 78,6 79,0 79,5 79,9 80,3 80,7 81,0 81,4 4 81,8 82,1 82,5 82,8 83,2 83,5 83,8 84,2 84,5 84,9 5 86,2 86,б 85,9 86,2 86,6 86,9 87,2 87,5 87,9 88,2 6 88,5 88,8 89,1 89,3 89,6 89,9 90,2 90,4 90,7 90,9 7 91,2 91,4 91,7 91,9 92,2 92,4 92,6 92,9 93,1 93,4 8 93,6 93,8 94,0 94,2 94,4 94,6 94,8 95,0 95,1 95,3 ,9 95,5 95,6 95,8 95,9 96,1 96,2 96,3 96,5 96,6 96,8 8,0 96,9 Ж. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 7,71—9,23 (Na2B4O7+HCl) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор 8) доводят до 100 мл раствором № 1 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7,7 52,5 52,6 52,7 52,8 52,9 53,0 53,1 53,2 53,3 8 53,4 53,5 53,6 53,7 53,85 53,95 54,1 54,25 54,4 54,55 9 54,65 54,75 54,85 55,0 55,1 55,25 55,35 55,5 55,6 55,75 8,0 55,85 56,0 56,1 56,25 56,35 56,5 56,6 56,75 56,9 57,0 ’ 1 57,15 57,25 57,4 57,5 57,65 57,8 57,95 58,1 58,3 58,45 2 58,65 58,8 59,0 59,2 59,4 59,6 59,8 60,0 60,2 60,45 3 60,7 60,95 61,15 61,4 61,6 61,85 62,05 62,3 62,0 62,7 4 62,95 63,2 63,45 63,65 63,9 64,1 64,35 64,55 64,8 65,0 5 65,25 65,5 65,75 66,05 66,3 66,6 66,9 67,2 67,5 67,75 6 68,0 68,25 68,55 68,8 69,1 69,4 69,7 70,0 70,4 70,8 7 71,2 71,6 72,0 72,4 72,8 73,2 73,6 74,0 74,5 75,0 8 75,5 76,0 76,5 77,0 77,5 78,0 78,5 79,0 79,5 80,0 9 80,5 81,0 81,5 82,0 82,5 83,0 83,5 84,0 84,5 85,0 9,0 85,6 86,25 86,9 87,5 88,1 88,75 89,4 90,0 91,6 91,25 1 91,9 92,5 93,1 93,75 94,4 95,0 95,6 96,25 96,9 97,5 2 98,1 98,75 99,4 100,0 272
Продолжение табл 29 3. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 9,23—11,02 (Na2B4O7 + NaOH) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор № 5) доводят до 100 мл раствором № 8 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9,2 0,72 2,16 3,60 4,90 6,05 7,10 8,05 3 8,90 9,60 10,3 11,0 11,7 12,4 13,0 13,6 14,2 14,8 4 15,4 16,0 16,6 17,2 17,7 18,2 18,8 19,4 20,0 20,5 5 21,0 21,6 22,2 22,8 23,4 23,9 24,5 25,1 25,7 26,3 6 26,8 27,4 28,0 28,6 29,2 29,8 30,3 30,8 31,3 31,8 7 32,3 32,8 33,3 33,7 34,1 34,5 34,9 35,3 35,7 36,0 8 36,3 36,6 36,9 37,2 37,5 37,7 38,0 38,3 38,6 38,8 9 39,0 39,3 39,6 39,8 40,0 40,2 40,4 40,6 40,8 40,9 10,0 41,0 41,2 41,4 41,6 41,8 41.9 42,1 42,3 42,5 42,6 1 42,7 42,9 43,1 43,2 43,3 43,4 43,6 43,7 43,8 43,9 2 44,0 44,2 44,3 44,4 44,5 44,6 44,8 44,9 45,0 45,1 3 45,2 45,4 45,5 45,6 45,7 45,8 45,9 46,0 46,1 46,2 4 46,3 46,4 46,5 46,6 46,7 46,8 46.9 46,95 47,05 47,1 5 47,2 47,3 47,35 47,45 47,5 47,6 47,7 47,75 47,85 47,9 6 48,0 48,05 48,1 48,2 48,25 48,3 48,35 48,4 48,5 48,55 7 48,6 48,65 48,7 48,75 48,8 48,85 48,9 48,95 49,0 49,05 8 49,1 49,15 49,2 49,2 49,25 49,3 49,35 49,4 49,4 49,45 9 49,5 49,55 49,6 49,6 49,65 49,7 49,75 49,8 49,8 49,85 11,0 49,9 49,95 50,0 И. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С pH = 8,53—12,90 (NH2CH2COOH + NaOH) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор Ns 5) доводят до 100 мл раствором № 2 pH 0 1 * 1 2 1 3 1 4 5 1 6 7 8 9 8,5 5,00 5,11 5,22 5,33 5,44 5,56 5,68 6 5,80 5,92 6,04 6,16 6,28 6,41 6,54 6,68 6,82 6,96 7 7,10 7,24 7,38 7,52 7,66 7,81 7,96 8,12 8,28 8,44 8 8,60 8,77 8,94 9,12 9,30 9,48 9,66 9,84 10,02 10,21 9 10,4 10,6 10,8 11,0 11,2 11,4 11,6 11,8 12,0 12,2 9,0 12,4 12,6 12,8 13,0 13,2 13,4 13,6 13,8 14,0 14,3 1 14,6 14,8 15,1 15,3 15,6 15,8 16,0 16,3 16,5 16,8 2 17,0 17,2 17,4 17,6 17,9 18,2 18,5 18,8 19,1 19,4 3 19,7 19,9 20,1 20,3 20,5 20,8 21,1 21,4 21,7 22,0 4 22,3 22,5 22,8 23,1 23,4 23,7 24,0 24,3 24,6 24,9 5 25,2 25,4 25,6 25,9 26,2 26,5 26,8 27,1 27,4 27,7 6 28,0 28,3 28,6 28,9 29,2 29,5 29,8 30,1 30,4 30,7 7 31,0 31,3 31,6 31,9 32,2 32,5 32,8 33,1 33,4 33,6 8 33,8 34,1 34,4 34,7 35,0 35,2 35,4 35,6 35,8 36,0 9 36,2 36,5 36,7 36,9 37,1 37,3 37,5 37,7 37,9 38,1 273
Продолжение табл. 29 pH 0 1 2 3 1 4 5 1 6 7 I 8 9 10,0 38,3 38,5 38,7 38,9 39.1 39,3 39,5 39,7 39,9 40,05 1 40,2 40,4 40,55 40,7 40,9 41,05 41,2 41,4 41,55 41,75 2 41,9 42,05 42,2 42,4 42,55 42,7 42,85 43,0 43,2 43,35 3 43,5 43,65 43,75 43,9 44,0 44,15 44,3 44,4 44,55 44,7 4 44,8 44,9 45,0 45,1 45,2 45,3 45,4 45,5 45,6 45,7 5 45,8 45,9 46,0 46,05 46,15 46,25 46,35 46,45 46,5 46,6 6 46,7 46,75 46,85 46,9 47,0 47,05 47,1 47,2 47,25 47,35 7 47,4 47,45 47,5 47,6 47,65 47,7 47,75 47,8 47,9 47,95 8 48,0 48,05 48,1 48,15 48,2 48,25 48,3 48,35 48,4 48,45 9 48,5 48,55 48,6 48,6 48,65 48,7 48,75 48,8 48,8 48,85 11,0 48,9 48,95 49,0 49,05 49,1 49,15 49,15 49,2 49,25 49,3 1 49,35 49,4 49,45 49,5 49,55 49,6 49,6 49,65 49,7 49,75 2 49,8 49,85 49,9 49,9 49,95 50,0 50,05 50,1 50,1 50,15 3 50,2 50,25 50.3 50,3 50,35 50,4 50,45 50,5 50,5 50,55 4 50,6 50,65 50,7 50,7 50,75 50,8 50,85 50,9 50,9 50,95 5 51,0 51,05 51,1 51,1 51,15 51,2 51,25 51,3 51,3 51,35 6 51,4 51,45 51,5 51,55 51,6 51,65 51,75 51,8 51,85 51,9 7 51,95 52,0 52,1 52,15 52,2 52,25 52,35 52,4 52,45 52,55 8 52,6 52,7 52,75 52,85 52,9 53,0 53,1 53,15 53,25 53,3 9 53,4 53,5 53,6 53,7 53,8 53,9 54,0 54,1 54,2 54,3 12,0 54,45 54,6 54,75 54,85 55,0 55,15 55,25 55,4 55,55 55,65 1 55,8 55,95 56,1 56,3 56,45 56,6 56,75 56,9 57,1 57,25 2 57,4 57,6 57,8 58,0 58,2 58,4 58,6 58,8 59,0 59,2 3 59,4 59,65 59,9 60,1 60,35 60,6 60,85 61,1 61,3 61,55 4 61,8 62,2 62,5 62,9 63,2 63,6 64,0 64,3 64,7 65,0 5 65,4 65,9 66,3 66,8 67,2 67,7 68,2 68,6 69,1 69,5 6 70,0 70,5 71,0 71,5 72,0 72,5 73,0 73,5 74,0 74,5 7 75,0 75,6 76,2 76,8 77,4 78,0 78,6 79,2 79,8 80,4 8 81,0 81,6 82,3 83,1 84,0 84,9 85,8 86,7 87,7 88,8 9 90,0 Таблица 30 АЦЕТАТНЫЕ БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ Для приготовления буферного раствора с требуемым значением pH к указанному объему 1 н. раствора уксусной кислоты при- бавляют 50,0 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и разбавляют дистиллированной водой до 500 мл pH У ксусная кислота, 1 и., мл pH Уксусная кислота, 1 н., мл pH Уксусная кислота, 1 н.» мл 3,8 421,5 4,67 1 100,0 5,5 57,4 3,9 345,1 4,7 96,8 5,6 55,9 4,0 284,4 4,8 87,2 5,7 54,7 4,1 236,2 4,9 79,5 5,8 53,7 4,2 197,9 5,0 73,4 5,9 53,0 4,3 167,4 5,1 68,6 6,0 52,3 4,4 143,3 5,2 1 64,8 6,1 51,9 4,5 124,1 5,3 1 61,7 6,2 51,5 4,6 108,9 5,4 59,3 6,3 51,2 274
Таблица 31 УНИВЕРСАЛЬНАЯ БУФЕРНАЯ СМЕСЬ Приготовляют раствор смеси фосфорной, уксусной и борной кис- лот, 0,04 М в отношении каждой из них. Для получения бу- ферного раствора с требуемым значением pH к 100 мл этой смеси приливают указанный ниже объем 0,2 н. раствора NaOH NaOH 0,2 н., мл pH NaOH 0,2 н., мл pH NaOH 0,2 н., мл pH NaOH 0,2 и., мл pH 0 1,81 25,0 4,10 50,0 6,80 75,0 9,62 2,6 1,89 27,5 4,35 52,5 7,00 77,5 9,91 5,0 1,98 30,0 4,56 55,0 7,24 80,0 10,38 7,5 2,09 32,5 4,78 57,5 7,54 82,5 10,88 10,0 2,21 35,0 5,02 60,0 7,96 85,0 11,20 12,5 2,36 37,5 5,33 62,5 8,36 87,5 11,40 15,0 2,56 40,0 5,72 65,0 8,69 90,0 11,58 17,5 2,87 42,5 6,09 67,5 8,95 92,5 11,70 20,0 3,29 45,0 6,37 70,0 9,15 95,0 11,82 22,5 3,78 47,5 6,59 72,5 9,37 100,0 11,98 Таблица 32 БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ Вещество pH 0,05 М раствор тетраоксалата калия дн- гидрата (КН3С4О8-2Н2О; М. м. 254,192) 1,679 (25 °C) Насыщенный раствор гидротартрата калня («0,025 М) (КНС4Н4О6; М. м. 188,178) 3,567 (25 °C) 0,05 М раствор дигидроцитрата калия (КН2С6Н5О7; М. м. 230,215) 3,776 (25 °C) 0,05 М раствор гндрофталата калия (КНС8Н4О4; М. м. 204,223) Насыщенный раствор пиперазинфосфата *, « 0,065 М (C4Hi2N2HPO4-H2O; М. м. 202,147) 4,008 (25 °C) 6,36 (16 °C); 6,34 (18 °C) 0,05 М раствор тетрабората натрия (Na2B4O7-10Н2О; М. м. 381,372) 9,18 (25 °C); 9,07 (38 °C) * Пиперазинфосфат готовят смешением при комнатной температуре экви- молекулярных количеств пиперазина и фосфорной кислоты с последующей перекристаллизацией выделившихся белых пластинчатых кристаллов. £75
Таблица 33 СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (Е°) ПО ОТНОШЕНИЮ К ПОТЕНЦИАЛУ СТАНДАРТНОГО ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА ПРИ 25 °C [| — насыщенный раствор твердого или жидкого вещества в при* сутствии этого вещества; f — раствор, насыщенный газом при давлении 101 326 Па (760 мм рт. ст.)] При погружении платинового электрода в раствор ионов, со- ставляющих окислительно-восстановительную пару, на поверх- ности электрода возникает электрический потенциал (измеряе- мый в вольтах). Измерить его значение непосредственно невоз- можно. Поэтому этот электрод присоединяют к другому элек- троду, потенциал которого условно принимают равным нулю, и измеряют разность потенциалов между этими двумя электро- дами. В качестве такого «нулевого» электродного потенциала принят потенциал стандартного водородного электрода. Это —> платиновая пластинка, покрытая слоем тонкодисперсной пла- тины (платиновой черни), адсорбирующей на своей поверхно- сти газообразный водород, подаваемый под давлением 101326 Па (760 мм рт. ст.). Платина погружена в раствор кислоты, в ко- тором активность ионов водорода равна единице. Величина измеряемой разности потенциалов для каждой окислительно-восстановительной системы, выражаемой в общем виде равновесием: аА + 6В + dD ... + пе~ mM. + qQ + • • • зависит от активностей всех участвующих в этом равновесии веществ. Эта зависимость выражается уравнением Нернста (для 25 °C) : „ 0,0591 f а“а»а*... £ — £А, в, D .../М, Q ... + --->g т „-------> п “MaQ • • • где Яд, я^, я™, я^ и т. д. — активности компонентов равновесия. Активности тех компонентов, для которых они постоянны (твердые вещества, вода), в это уравнение не входят. Когда активности всех компонентов (стоящих в числителе и знаменателе дроби уравнения Нернста) равны единице, вто- рой член этого уравнения становится равным нулю и тогда р ______________________________р° Значения Е° для различных окислительно-восстановительных систем называют их стандартными электродными потенциалами. Эти значения и даны ниже в таблице. Приведем несколько примеров. 1. Для равновесия в кислотной среде МпО; + 8Н+ + 5е~ Мп2++ 4Н2О а -а8 + „ _ , 0,0591 , МпО„ Н+ Еазы = Е +—=-------1g—---------- 5 “мп8* 276
второй член уравнения Нернста становится равным нулю (Визм = £°), когда а _ = 1, о + = 1 и в „, = 1. МПО4 Н Мп 2. Для равновесия в щелочной среде NO] + Н2О + 2е~ <=> NO; + 2ОН~ „ по , 0,0591 “no; £изм Е “Ь Q 1g 2 *" 2 “nO-^OH- второй член уравнения Нернста становится равным нулю при а _ = 1, а _ — i и а = 1 и тогда измеряемый потенциал no3 no2 он- будет стандартным потенциалом (£°) этого равновесия. 3. Стандартный электропотеициал системы Cu(NH3)f + е~ Cu(NH3)2 + 2NH3 измеряют в условиях, когда активности а „ ,, а , Cu(NH3)4 Cu(NH3)2 и aNH3> каждая равна 1. На значения электропотеициалов влияют ие только иоиы, участвующие в окислительно-восстановительной системе, но и посторонние ей ионы, поскольку они определяют ионную силу раствора и, следовательно, коэффициенты активности ионов, об- разующих окислительно-восстановительную систему. Поэтому в уравнении Нернста стоят активности ионов, а ие их концентра- ции. При замене активностей на концентрации надо ввести со- ответствующие коэффициенты: [с], где fi — коэффициент активности; [с] — молярная концентрация иоиа. Эле- мент Высшая степень окисления Низшая степень окисления E°, в Ag Ag2+ +e- Ag+ +2,00 Ag+ +e— Ag| +0,7994 AgBr| +e- Ag| + Br +0,071 AgBrO3| +e- Ag| + BrO3 +0,55 AgC2H3O2| +e- Ag| + C2H3O2 +0,64 AgCN| +e“ Ag4< + CN —0,04 Ag(CN)- +e- Ag| 2CN- —0,29 Ag(CN)|- +e~ Ag| + 3CN- —0,51 AgCN'O| +e“ Ag| + CNO- +0,41 277
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления +ne Низшая степень окисления E°, В Ag Ag2CO3| +2e~ 2Ag|+CO3- +0,46 Ag2C2O4| +2e~ 2Ag| + C2O4 +0,465 AgCl| +e~ Ag| + Cl +0,222 Ag2CrO4 +2e~ 2Ag| + CrOj~ +0,447 Ag4Fe(CN)6| +4e~ 4Ag|+Fe(CN)|- +0,148 Agl| +e“ Ag^ + I —0,152 AgIO3| +e~ Ag| + I03 +0,35 Ag2MoO4| +2e~ 2Ag| + MoO3- +0,49 Ag(NH3)+ +e~ Ag-i' + 2NH3 +0,373 AgNO2| +e~ Ag| + N02 +0,59 AgN3 +e~ Ag| + N3 +0,293 2AgO| + H2O +2e_ Ag?O| + 20H~ +0,57 AgO+ + 2H+ +e~ Ag2+ + H20 +2,1 AgaO^ -j- HgO +2e~ 2Ag| + 2011“ +0,342 Ag20s| + H2O +2e~ 2AgO| + 201Г +0,74 Ag2S| +2e~ 2Ag| + S2“ —0,71 Ag2S|4-H+ +2e~ 2Ag| + HS ~ —0,272 AgSCbty +e“ Ag| + SCN“ +0,09 Ag(SO3)23- +e~ Ag + 2SO3 +0,43 Ag(S2O3)r +e- Ag + 2S2O2- +0,01 Ag2SO4| +2e~ 2Ag + SO2“ + 0,653 Ag2WO41 +2e~ 2Ag + WO2- +0,53 Al Al3+ +3e~ Al — 1,66 A10~ + 2H2O +3e~ Al 4- 40H- —2,35 A1(OH)3| +3e~ Al + ЗОН- —2,29 A1F63- +3e“ Al + 6F“ —2,07 278
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления +ne~ Низшая степень окисления E°, в As As| + ЗН+ +3e~ AsII3| —0,60 As| —ЗН2О +3e~ AsH3* + ЗОН- — 1,43 HAsO2 + зн+ +3e~ As| + 2H2O +0,234 H3AsO4 + 2Н+ +2e“ HAsO2 2Н2С) +0,56 AsO£ Ч- 2Н9О +3e~ As^, -f- 4OH —0,68 AsO3- 4- 2Н2О +2e~ AsO- + 4OH- —0,71 Au Au3+ +2e~ Au+ + 1,41 Au3+ +3e~ Au| + 1,50 Au+ +e~ Au| + 1,68 AuBr~ +e~ Au| 4- 2Br~ +0,96 AuBr~ +2e- AuBr“ + 2Br~ +0,80 AuBr~ +3e~ Au| + 4Br“ +0,85 Au(CN)- +e~ Au| + 2CN~ —0,61 AuCl2" +e~ Au|4-2C1- + 1,15 AuCl~ +2e~ AuCl~ + 2C1~ +0,92 AuC14~ +3e Au| + 4C1“ + 1,00 H2AuO~ + H20 +3e~ Au| + 4OH“ +0,7 Au(SCN)~ +e“ Au| + 2SC№ +0,66 Au(SCN)“ +2e~ Au(SCN)- + + 2SCN- +0,62 Au(SCN)7 +3e Au| + 4SCN_ +0,64 В H3BO3 + 3H+ +3e в; + 3H2O —0,87 HZBO3- 4- H2O +3e~ B| + 4OH- — 1,79 bf4- +3e~ B| + 4F~ — 1,04 В а Ba2 + +2e- Ba| —2,91 Be Be2+ +2e~ Be| — 1,97 Be2O|~ 4- 3H2O +4e~ 2Be| + 60H~ —2,62 279
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления +ne Низшая степень окисления E°, В Bi BiO+ + 2Н+ +3e Bi<[ -4* H2O +0,32 Bi| + 3H+ +3e“ BiH3A < —0,8 BiCl4~ +3e~ Bi| + 4C1“ +0,16 Bi2O4| + 4H+ +2e“ 2BiO+ + 2H2O + 1,69 Bi2O4| Н2О +2e“ Bi2O3| + 2OH~ +0,56 Bi2O34 “j- 3H2O +6e~ 2Bi| + 6OH~ —0,46 BiOCl| + 2H+ ~|~3e Bi| + H2O+Cl~ +0,16 NaBiO3| + 4H+ +2e~ BiO+ + Na+ + + 2H2O > +1,8 Вг Br2 +2e~ 2Br~ + 1,087 ВгГ +2e~ 3Br_ + 1,05 2HBrO + 2H+ +2e“ Br2 -j- 2H2O + 1,6 2BrO~ + 2H2O +2e~ Br2 + 4OH~ +0,45 HBrO + H+ +2e~ Br~ + H2O + 1,34 BrO~ + H2O +2e~ Br~ + 2OH~ +0,76 BrO“ + 5H+ +4e~ HBrO + 2H2O + 1,45 BrO^ + 2H2O +4e~ BrO- + 4О1Г +0,54 2BrO~ + 12H+ +10e- Br2 + 6H2O + 1,52 2BrO~ + 6H2O + 10e_ Br2 + I2OH“ J-0,50 BrO^ + 6H+ +6e~ Br~ + 3H2O + 1,45 BrO3+ + 3H2O +6e~ Br- + 6OH— +0,61 С CH3OH + 2H+ +2e~ CH4 + H2O +0,59 C2H5OH + 2H+ +2e“ C2He -Ь H2o +0,46 C6H4O2 + 2H+ (хинон) +2e- C6H4(OH)2 (гидрохинон) +0,6994 C6H6O6 + 2H+ (дегидроаскорби- нов. кислота) +2e~ C6H8O6 (аскорбиновая кислота) —0,326 (CN)2f + 2H+ +2e~ 2HCN +0,37 2HCNO + 2H+ +2e~ (CN)^ + 2H2O +0,33 HCNO + 2H+ +2e~ HCN + H2O +0,35 CNO~ + H2O +2e“ CN~+2OH- —0,76 HCHO + 2H+ +2e- CH3OH +0,19 280
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления +ne Низшая степень окисления £°, В с СН3СНО + 2Н+ +2e~ С2Н5ОН +0,19 НСООН + 2Н+ +2e~ НСНО + Н2О -0,01 СНзСООН + 2Н+ +2e~ СНзСНО + Н2О —0,12 НСОО- + 2Н2О +2e~ НСНО + зон- — 1,07 CO2f + 2Н+ +2e- СО| + Н2О —0,12 СО2Ф ~Ь Ч- 6Н+' +6e CO(NH2)2 + Н2О (карбамид) +0,1 CO2t + 2Н+ +2e~ НСООН —0,20 2CO2t + 2Н+ +2e“ Н2С2О4 —0,49 Са Са2+ +2e- Саф —2,79 Са(ОН)2ф +2e~ Саф + 2ОН- —3,03 Cd Cd2+ +2e~ саф —0,403 сасод +2e- саф + со2- —0,74 Cd(CN)2- +2e“ Саф + 4CN- — 1,09 Cd(NH3)2+ +2e“ Саф + 4NH3 -0,61 Cd(OH)2| +2e- саф + гон- —0,81 Савф +2e- саф + s2- — 1,17 Се Ce4 + -j-e~ Сез+ + 1,77 Ce34" 4-3e Сеф —2,48 CeCl2- +e~ Сез+ + 6С1~ + 1,28 Се(СЮ,)Г +e~ Се3+ + 6С1О4- + 1,70 Ce(NOt)D2- +e~ Се3+ + 6NO- + 1,61 CeOH3 + + H+ +e~ Сез+ + Н2О + 1,70 Ce(SO,)2- +e~ Се3+ + 3SO2- + 1,44 С1 CI2f +2e~ 2С1- + 1,359 2HOC1 + 2H+ +2e- + 1,63 2СЮ- + 2H2O +2e~ С12ф + 4ОН- +0,40 HC1O -J- H+ +2e~ С1- + Н2О + 1,50 CIO" + H2o +2e" CJ- + 2ОН- +0,88 HC1O2 4- 2H+ -f-2e нею + Н2О + 1,64 2НСЮ5 + 6H+ +6e- Cbt + 4Н2О + 1,63 HC102 + 3H+ -He- С1- + 2Н2О + 1,56 281
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления 4-пе Низшая степень окисления Е°, В С1 СЮ- + н2о +2е- СЮ“ + 2ОН- 4-0,66 СЮ- + 2Н2О +4е- СГ + 4ОН~ 4-0,77 СЮ- + зн+ +2е~ нсю2 + Н2О 4-1,21 СЮ3- + н2о +2е- С107+2ОН~ 4-0,33 СЮ7 + 2Н+ +е“ сю2ц-н2о 4-1,15 ClO2f + н+ +е~ НС1О2 + 1,27 СЮ- + 6Н+ +6е~ СГ + ЗН2О + 1,45 2С1О- + I2H+ 4-10е- С12^ 6Н2О + 1,47 C107 + зн2о +6е“ СГ + 6ОН- +0,63 ClO2f + 4Н+ +5е~ СГ + 2Н2О + 1,50 ClO2f + 2Н2О +5е~ СГ + 4ОН- +0,85 CIO7 + 2Н+ +2е~ сю3- + Н2О + 1,19 СЮ“ + н2о +2е~ С1О“ + 2ОН- +0,36 2С1О7 + 16Н+ +14е- Cl2f + 8Н2О + 1,39 СЮ7 + 8Н+ +8е~ СГ + 4Н2О + 1,38 СЮ~ + 4Н2О +8е- СГ + 8ОН- +0,56 Со Со3+ +е~ Со2+ + 1,95 Со3+ +3е~ Со| +0,46 Со2+ +2е~ Со| —0,29 СоСО3| +2е Со|+ СО2’ —0,58 Co(NH3)3+ +е_ Co(NH3)l+ +0,1 Co(NH3)|+ +2е- Со| + 6NH3 —0,42 Со(ОН)2| +2е- Со| + 2ОН~ —0,71 Со(ОН)3| +е Со(ОН)2ф + он- +0,17 CoS| а +2е“ Со^+ S2- —0,89 CoS| Р +2е- со;+ s2- — 1.02 Сг Сгз+ +е~ Сг2+ —0,41 Сг3+ Сг| —0,74 Сг2+ +2е~ Сг| —0.91 Cr(CN)|- 4-е~ Cr(CN)£- — 1,28 282
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления 4-ne Низшая степень окисления E° В Сг Сг(ОН)з| 4~3e Cr| + ЗОН- — 1,3 сг(он)2; +2e“ Cr| + 2OH~ — 1,4 СгО2- + 2Н2О +3e~ Cr| + 4OH~ — 1,2 Сг2О2- + 14Н+ +6e~ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 СгО2- + 4Н2О +3e~ Cr(OH)3| —0,13 Cs Cs+ +e“ Cs| —2,923 Си Cu2+ +2e" Cu| +0,345 Cu+ +e Cu| +0,531 Cu2+ +e“ Cu+ +0,159 Cu2+ + Br~ +e“ CuBr| +0,64 Cu2+ + Cl~ +e“ CuCLJ. +0,54 Cu2+ + Г +e“ Cul| +0,86 CuBr| +e“ Cu| + Br~ +0,033 Cu(CN)~ +e~ Cu| + 2C№ —0,43 CuCIJ, +e~ Cu]< -f- Cl +0,137 Cul| +e~ Сиф I -0,185 Cu(NH3)2+ +e~ Cu(NHs)+ + 2NH3 -0,01 Cu(NH3)+ +e~ Cu| + 2NH3 -0,12 Cu(NH3)2+ +2e- Cuj + 4NH3 —0,07 2Cu;oh)2| +2e- Cu2O| + 2OH~ + + H2O —0,08 Cu2O[ + H2O +2e~ 2Cu| + 2OH“ —0,36 Cu(OH)2^ +2e“ Cu| + 2OH“ —0,22 CuS| +2e” Cuj + S2~ —0,70 Cu2SJ. +2e“ 2Cu| + S2~ —0,88 CuSCNj +e Cu^ + SC№ —0,27 f2 +2e~ 2F~ +2,77 Fe Fe3+ +e- Fe2+ +0,771 Fe3+ 4-3e“ FeJ, -0,058 Fe2+ +2e~ Fe| —0,473 Fe(CN)|“ +e“ Fe(CN)<~ +0,364 283
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления Низшая степень окисления £°. В Fe FeCO3; +2e~ Fe| + CO2- —0,756 Fe(C12H8N2)|+ (1, 10-фена нтро- лин) +e“ Fe(C12H8N2)2+ + 1,06 Fe(OH)3; +e~ Fe(OH)2; + OH' —0,56 Fe(OH)2; +2e~ Fe| + 2011“ —0,877 FeO2- + PHh +3e“ Fe3+ + 4H2O 1,9 Fe3O4| + 8Н+ +2e“ 3Fe2+ + 4H2O + 1,21 Fe3O4; + 8Н+ +8e~ 3Fe; + 4H2O —0,085 FeS +2e~ Fe;+ S2~ —0,95 Ga Ga3+ +3e~ Ga; —0,56 H2GaO“ + H2O +3e~ Ga; + 4OH~ — 1,33 Ge Ge; + 4H+ -j-4e~ GeH4f -0,3 Ge2+ +2e~ Ge; 0,0 GeO; + 2H+ +2e~ Ge; -|- H2O —0,29 GeO2; + 4H+ +4e~ 2H2O —0,15 H2GeO3 + 4H+ +4e~ Ge; + 3H2O —0,13 GeO2; + 2H+ +2e~ GeO; (коричне- вый) + H2O —0,12 HGeO“ + 2H2O +4e~ Ge; + 5OH~ -1,0 Н 2H+ +2e~ H2f 0,0000 2H+ (10"z M) +2e~ H2f —0,414 H2f +2e~ 2H~ —2,25 2H2O +2e“ H2f + 2OH- —0,828 H2O2 + 2H+ +2e“ 2H2O + 1,77 HO2~ + H2O +2e~ 3OH~ +0,88 Hf HfO2+ + 2H+ +4e~ Hf; + н2о — 1,70 ню2;+4н+ +4e~ Ht; + 2h2o — 1.57 HfO(OH)2 + H2O +4e~ Hf; + 4oh~ —2,50 284
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления Низшая степень окисления £°. В Hg 2Hg2+ +2e“ Hg*+ +0,907 Hg2+ +2e~ Hgi +0,850 +2e“ Hgj +0,792 Hg2Br2| +2e“ 2Hg| + 2Br_ +0,1392 Hg(CN)2- +2e“ Hg| + 4CN“ —0,37 Hg2(CH3COO)2 +2e“ 2Hg| + 2CH3COO“ +0,510 Hg2C2O4| +2e“ 2iig; + C2O2" +0,415 Hg2ci2| +2e~ 2Hg| + 2C1“ +0,2682 Hg2i4 +2e“ 2Hg| + 2I“ —0,040 не2(1Оз)2! +2e~ 2Hg; + 210- +0,394 HgO| (красный) + + H2O +2e“ Hg| + 2OH- +0,098 HgS| (черный) +2e“ Ч- s2 —0,67 HgS| (красный) +2e“ Hg|+S2- —0,70 Hg2SO4 +2e“ Hg|+ SO2- +0,615 1 I2| +2e“ 21“ +0,536 I2 +2e“ 21- +0,621 Is" +2e“ 31- +0,545 2IBr +2e“ 4” 2Br + 1,02 2IBr“ +2e“ 4- 4Br +0,87 ICNf +2e“ Г + C№ +0,30 2ICNf +2H+ +2e“ I2| + 2HCN +0,63 2IClf +2e“ 12^ 4~ 2C1 + 1,19 2IC1“ . +2e“ Ig'l' 4~ 4 Cl + 1,06 2IC13^ +6e“ ^2^ + 6C1 + 1,28 2HIO + 2H+ +2e“ Ы + 2H2O + 1,45 210“ + 2H2O +2e- I2| + 4OH“ +0,45 HIO + H+ +2e“ 1“ + H2O +0,99 IO“ + H2O +2e“ 1“ + 2OH- +0,49 IO“ + 5H+ +4e~ HIO + 2H2O + 1,14 IO" + 2H2O +4e“ 10“ + 4OH“ +0,14 210“ + 12H+ + 10e“ 12Ф + 6H2O + 1,19 210“ 4- 6H2O + 10e~ Ц+120Н- +0,21 285
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления -bne Низшая степень окисления E°, В I Юд- + 6Н + 4-6e— I- + 3H2O + 1,08 IO’ + ЗНдО 4-6e— 1“ + 6OH~ +0,26 н5юб + н+ +2e“ IO~ + 3H2O « +1,6 н3ю2- +2e~ IO“ + зон- ~ +0,7 Н5Юв + 7Н+ +8e~ I - + 6H2O « 4-1,24 HJO2- + зн2о 4-8e- I- + 9OH- « 4-0,37 In 1пз+ +2e- In+ —0,45 1п+ +e- In| —0,12 1п3+ 4-3e- In| —0,34 1п(ОН)з4 4-3e- In| + ЗОН- —1,0 1г 1г3+ +3e~ Ir| « 4-1,15 IrClj?- +3e- I4 + 6C1- +0,77 IrCl*- +e“ IrCl3- + 1,017 IrCl|- +4e- Ir| + 6C1- 4-0,83 IrO2| + 4H+ 4-4e- Irj + 2H2O 4-0,93 iro2; + 2H2o 4-4e- Ir| + 4OH- +0,1 1Г2Оз^ -J- 3HgO +6e— 2Ir| + 6OH- +0,1 К K+ +e~ Kj —2,923 La La3+ +3e La| —2,52 La(OH)4 +3e- La| + ЗОН- —2,90 Li Li+ +e~ Li| —3,04 Mg Mg2+ +2e~ Mg; —2,37 Mg(OH)2| 4-2e- Mg| 4- 2OH- —2,69 Мп Mn3+ +e~ Mn2+ + L51 Mn2+ +2e— Mn| — 1,17 Mn(CN)3- +e~ Mn(CN)j!- —0,244 MnCO3| +2e~ Mn| + CO2- — 1,48 286
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления Низшая степень окисления £°, В Мп Мп(ОН)2; +2е- Мп| + 2ОН~ —1,55 Мп(ОН)з| +е Мп(ОН)2; + он- +0,1 Мп(ОН)3| + ЗН+ +е“ Мп2+ + ЗН2О + 1,84 Мп3О4| + 8Н+ +2е~ ЗМп2+ + 4Н2О + 1,75 МпО2| + 4Н+ +2е“ Мп2+ + 2Н2О + 1,23 МпО2~ + 2Н2О +2е- MnO2| + 4ОН- +0,58 MnOf +е“ МпО2- 4 +0,558 Мпо; + 4Н+ 4-Зе" МпО2| + 2Н2О +1,69 МпО~ + 2Н2О +3е“ МпО2| + 4ОН~ +0,6» МпО ~ + £Н+ +5е~ Мп2+ + 4Н2О +1,51 Мо Мо3+ +3е~ м0; —0,2 Mo(CN)2~ +е- Mo(CN)‘_ +0,725 МоО+ + 4Н+ 4-2е_ Мо3+ + 2Н2О 0,0 МоО2+ +е“ МоО+ +0,48 Н2МоО4 + 6Н+ +6е~ Мс4 + 4Н2О 0,0 МоО2- + 4Н2О +6е- Moj, + 8ОН“ — 1,05 N HN3 + ПН+ 4-8е“ 3NH+ +0,69 N“ + 7Н2О 4-6е~ n2h4 + nh3 + + 7ОН~ —0,62 3N2f + 2Н+ +2е- 2HN3 —3,1 3N2f 4-2е“ 2N- —3,4 N2f + 2Н2О + 4Н+ +2е- 2(NH2OH • Н+) — 1,87 Ngf + 4HgO +2е" 2NH2OH + 2ОН- —3,04 N2f + 5Н+ +4е N2H4 • н+ —0,23 N2f + 4Н2О +4е“ N2H4 + 4ОН“ — 1,16 N2f + 8Н+ +6е~ 2NH+ 4 +0,26 N2f Ч- 8Н2О +6е“ 2NH4OH + 6OH- —0,74 n2h4 • н+ + ЗН+ +2е“ 2NH+ + 1,27 N2H4 + 4Н2О 4-2е“ 2NH4OH + 2OH“ +0,1 NH2OH • Н+ + 2Н+ 4-2е“ NH+ + H2O +1,35 287
Продолжение табл. S3 Эле- мент Высшая степень окисления Низшая степень окисления E°, в м NH2OH + 2Н2О +2e~ NH4OH + 2OH- +0,42 H2N2O2 + 2Н+ +2e~ Nat 2H2O +2,65 H2N2O2 + 6Н+ +4e~ 2 (nh2oh-h+) +0,50 2HNO2 + 4Н+ 4-4e~ H2N2O2 ~h 2H2O +0,83 hno2 + н+ +e~ NOf + H2O +0,98 NO" + Н20 +e~ NOf + 2OH- —0,46 2HNO2 + 4Н+ +4e~ N2Of + 3H2O + 1,29 2HNO2 + 6Н+ +6e~ N2f + 4H2O + 1,44 2NO~ + 4Н2О +6e~ N2f + 8OH- +0,41 HNO2 + 7Н+ +6e~ NH+ + 2H2O +0,86 NO” + 6Н2О +6e~ NH4OH + 7OH- —0,15 N2Of + 2Н+ +2e~ N2f + H2O + 1,77 N2Of + Н2О +2e~ N2f + 2OH- +0,94 2NOf + 4Н+ +4e N2f + 2H2O + 1,68 2NOf + 2Н2О +4e~ N2f + 4OH- +0,85 N2O4f + 2Н+ +2e~ 2HNO2 + 1,07 N2O4f +2e~ 2NO- +0,88 N2O4f+ 8Н+ +8e~ N2f + 4H2O + 1,35 N2O4f + 4Н2О +8e~ N2f +8OH- +0,53 NO"+ ЗН+ +2e- hno2 + H2O +0,94 NO-+H2O +2e~ NO" + 2OH~ +0,01 NO" + 2H+ +e~ NO2| + H2O +0,80 NO" + H2O +e~ NO2| + 2OH- —0,86 NO“ + 4H+ +3e NOf + 2H2O +0,96 NO" + 2H2O +3e~ NOf + 4OH- —0,14 2NO~ + 12H+ + 10e~ N2f + 6H2O + 1,24 NO" + 8H+ +6e~ nh2oh • H+ + +0,73 + 2H2O 2NO~ + 17H+ + 14e~ N2H4 • H+ + 6H2O +0,84 NO"+ ЮН+ +8e~ nh+ + 3H2O +0,87 NO- + 7H2O +8e- NH4OH + 9OH- —0,12 288
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления 4-ne Низшая степень окисления E°, В Na Na+ +e~ NaJ —2,713 Nb Nb3+ +3e~ Nb| —1,1 Nb2O5| + 10Н+ + 10e~ Nb| + 5H2O —0,65 NbO3+ + 2Н+ +2e~ Nb3+ + H2O —0,34 NbO(SO4)“ + 2Н+ +2e- Nb3+ + H2O + + 2SO2- —0,1 NbO(SO4)“ + 2Н+ +5e~ Nb| + H2O + + 2SO2- —0,63 Ni Ni2+ +2e~ Nij, —0,228 Ni(CN)2- +e“ Ni(CN)2- + CN~ —0,4 NiCO3| +2e~ Ni| + CO2~ -0,45 Ni(OH)4 +2e~ Ni^- 2OH -0,72 Ni(NH3)2- +2e~ Ni| + 6NH3 —0,49 NiO2| + 4H+ +2e~ Ni2+ + 2H2O + 1,68 NiO2| + 2H2O +2e~ Ni(OH)2| + 2OH~ +0,49 NiO2- + 8H+ +4e~ Ni2+ + 4H2O + 1,8 NiS| a +2e~ Ni|+ S2- —0,86 NiS| y +2e~ Ni|+ S2“ — 1,07 О O2f + 4H+ +4e~ 2H2O + 1,229 O2f + 4H+ (10-7m) +4e~ 2H2O +0,815 O2f + 2H2O +4e~ 4OH- +0,401 Ost + +2e“ H2O2 +0,682 ©st + H2O +2e“ НО- + О1Г -0,076 H2O2 + 2H+ +2e“ 2H2O + 1,77 HO2- + H2O +2e~ ЗОН' +0,88 O3t+2H+ +2e- O2f + H2O +2,07 o3f + H2O +2e~ O2f + 2OH- +0.02 10 Лурье ю. ю. 289
Продолжение табл. 33 Эле мент Высшая степень окисления +ne Низшая степень окисления E°, В Os Os2+ +2e~ Os; +0,85 OsCl2- +e~ OsClJ^ +0,85 OsCl;?- +3e~ Os]< 6C1 +0,71 osci;- +e~ Os2+ + 6C1~ +0,4 OsO4| + 6Cl~ + + 8H+ +4e~ OsCl2- + 4H2O + 1,0 OsO4; + 8H+ +8e~ Osj + 4H2O +0,85 HOsO- + 4H2O +8e~ Os| + 9OH~ +0,02 Р P; + 3H+ +3e- PH3f +0,06 p; + 3H2O +3e“ PH3f —0,89 H3PO2 + H+ +e~ P| + 2H2O —0,51 H2PO" +e- P| + 2OH~ —2,05 H3PO3 + 3H+ +3e- P| + 3H2O —0,50 H3PO3 + 2H+ +2e“ H3PO2 + H2O —0,50 HPO2- + 2H2O +2e- H2PO~ 4- ЗОН- -1,57 H4P2O6 + 2H+ +2e“ 2H3PO3 +0,38 H3PO4 + 5H+ +5e Рф + 4H2O —0,41 H3PO4 + 4H+ +4e— H3PO2 + 2H2O —0,39 2H3PO4 + 2H+ +2e“ H4P2O6 + 2H2O —0,94 H3PO4 + 2H+ +2e- H3PO3 + H2O —0,276 POj- + 2H2O +2e" HPO2- + зон- — 1,12 РЬ Pb2+ +2e“ Pb^, —0,126 Pb4+ +2e“ Pb2+ + 1,66 Pb4+ +4e“ Pb'z +0,77 PbBr2| +2e- Pbj + 2Br“ —0,274 PbCO3| +2e— Pb', + CO2- —0,506 Pbci2; +2e- Pb^ + 2C1- —0,266 PbF2; +2e- Pb; + 2F — —0,350 РЫ2Ф +2e~ P by -f- 21 —0.364 PbO|+ 2H+ +2e" Pb^ -p HgO +0,25 PbO| + H2O +2e~ рь; + 20H- —0,58 HPbO2- 4- H2o +2e~ рь; + зон- —0,54 290
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления 4-ne~ Низшая степень окисления E°, В РЬ PbO2; + Н2О +2e~ PbO| + 2ОРГ +0,28 PbO2; + 4Н+ +2e~ Pb2+ + 2H2O 4-1,455 PbO2| + 4H+ + + so2’ +2e PbSO4| + 2H2O +1,69 PbO2’ + н2о 4-2e’ PbO2~ + 2ОРГ +0,2 РЬ3О4| НаО +2e~ ЗРЬОф + 2ОРГ +0,25 Pbs; +2e’ РЬф+ S2- —0,91 PbSO4; 4-2e~ Pbj, + SO2’ —0,355 Pd Pd2+ +2e~ Pd| 4-0,915 PdCl2’ +2e~ Pd; + 4C1~ 0,623 Pdcir 4-2e~ PdCl2~ + 2Cl- + 1,29 PdCl2’ 4-4e~ Pd; + 6Ci - +0,96 Pd(OH)2; +2e~ Pd; + 2OH~ +0,07 Pd(OH)4 4-2e~ Pd(OH)2; + 2OH~ +0,73 Pt Pt2 + 4-2e’ pt; + 1,2 PtCl2’ +2e~ pt; + 4cr +0,73 PtClg“ +2e~ Ptci2- + 2C1~ 4-0,720 Pt(OH)2; +2e~ pt; + гон- +0,15 Pt(OH)2| + 2H+ 4-2e“ pt; + 2H2o 4-0,98 Pu Pu3+ 4-3e~ pu; —2,03 Pu4+ 4-e- Pu3+ 4-0,970 PuO2+ 4-e~ PuO+ 4-0,916 PuO2+ 4- 4H+ 4-2e~ Pu4+ 4- 2H2O + 1,04 Pu(OH)3; 4-3e’ Pu;+ зон- —2,42 Pu(0H)4 +e~ Pu(OH)3; 4- он- —0,95 Ra Ra2+ 4-2e- Ra; —2,92 Rb Rb+ 4-e~ Rb; —2,924 10* 291
Продолжение таол. S3 Эле- мент Высшая степень окисления Низшая степень окисления £°, в Re Re; +e~ Re~ —0,136 Re+ +2e~ Re’ —0,23 Re3+ +3e~ Re| —0,18 Re3+ +e~ Re2'1' —0,23 Re2 + +e~ Re+ 4-0,02 Re+ +e~ Re^ —0,324 ReO2; + 4H+ 4-4e~ Неф -j- 2I I2O +0,26 ReO4+2H+ +2c~ реОгф + HgO +0,4 ReO“ + 8H+ 4-7e~ Re; + 4H2O +0,37 ReO~ + 4H+ 4-3e~ ReO2 + 2H2O +0,51 ReO~ + 2H+ +e~ ReO3| + 2H2O +0,77 ReO~ + 4H2O +7e~ Re; + 8OH- —0,584 ReO~ + 2H2O 4-3e~ ReO2 + 4OH- —0,595 ReO~ + 8H+ + 4-6СГ 4-3e~ ReCig + 4H2O +0,19 ReCl2~ 4-4e~ Re; + 6C1- 4-0,50 Rh Rh3+ -}-3e Rh; «4-0,8 RhCl3~ 4-3e~" Rh; + 6C1- +0,44 Rh2O3; + 6H+ 4-6e~ 2Rh; + 3H2O +0,87 RhO2; + 4H+ + + 6C1~ +e~ RhClg- + 2H2O > + 1,4 RhO2+ + 2H+ +e~ Rh3+ + H2O + 1,40 RhO2- + 6H+ +2e~ RhO2+ + 3H2O + 1,46 Ru Ru3+ +e~ Ru2+ 4-0,249 Ru2+ 4-2e~ r«; +0,45 Ru3+ +3e“ Ru; +0,38 RuCl3 4-3e~ Ru 4- 3C1- 4-0,68 RuCl~ +2e~ Ru2+ + 5C1- +0,3 RuC15OH2~ 4- H+ +e~ Rud2" 4- H2O + 1,3 Ru(NH3)3+ +e- Ru(NH3)2+ 4-0,214 RuOf 4-e~ RuO2- 4-0,595 RuO4 +e“ RuO~ +0,99 292
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления 4-ne Низшая степень окисления E° В S s; 4-2e- S*- —0.476 Si 4- 2Н+ 4-2e- H2st 4-0,171 ss; 4-2e- C2“ —0,34 (SCNhf ' +2e- 2SCN- 4-0,77 S£O*- +2e- 2S2Q*~ 4-0,09 82ОГ + 6Н + +4e~ 2S|4- 3H2O 4-0,5 H2SO3 + 4Н+ 4-4e~ S| 4- 3H2O 4-0,45 SO^ + 3H2O 4-4e~ s; 4- бон~ —0,66 2H2SO3 + 2Н+ 4-4e~ S2O*- 4- 3H2O 4-0,40 2SO*~ + ЗН2О 4-4e~ S2O*- 4-6OH- —0,58 2H2SO3 + H+ +2e- HS2O4- 4- 2H2O —0,08 2SO*~ + 2H2O 4-2c~ S2O|- 4- 4OH- — 1,12 SO;- + 4H+ +2e- II2SO34-H2O 4-0,17 SO*- 4- H2o +2e- SO*- + 2OH- —0,93 2SO*" 4- 1CH+ +8e~ S2O*- 4- 5H2O -|-0,29 2SO*- 4- 5II2O 4-8e~ S2O=- 4- 100H- —0,76 SO;- 4- 8H+ 4-6e~ s;4-4h2o ~J-0,3b SO*- + 4HO 4-6e~ S 1 4- 8OH- —0,75 so*- + 10H+ 4-8e~ h2s;4-4H2o +0,31 SO*- 4- 4FLO 4-8e~ S2- + 8OH~ —0,68 S,°*- 4-2e~ 2SO*- +2,01 Sb Sb3+ 4-3e~ sb; +0,20 sb; 4- зн+ 4-3e“ SbH3+ —0,51 SbO+ 4- 2H+ 4-3e~ Sb< + HoO +0,212 sb2o3; 4- 6H+ +6e~ 2SbJ. + 3H2O +0,152 SbO- 4- 2H2O 4-3e~ Sb; 4- 4OH- —0,675 sb2o4; 4- 4H+ +2e- 2SbO+ 4- 2H2O +0,68 Sb2O6|4-4H+ 4-4e SbgOa^ -}- 2H2O +0,69 s b2o5; 4" 6H+ 4-4e_ 2SbO+ 4- 3H2O +0,58 SbO- + HgO 4-2e~ SbO2- 4-2OH~ —0,43 293
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления Низшая степень окисления ь°, в Sc Sc3+ 4-3e— Sc; —2,08 Se Se; + 2H+ +2e~ H2Sef —0,40 H2SeO3 + 4H+ 4-4e Se;4-3H2O 4-0,744 SeO3~ + 3H2O 4-4e~ Se; 4- 6OH~ —0,366 SeO2- + 4H+ +2e~ H2SeO34-H2O 4-1,15 SeO*- + H2O +2e~ SeO2- 4- 2OH" +0,05 Si Si; 4- 4H+ 4-4e~ SiH4 +0,10 Si; 4- 4H2O 4-4e~ SiH4 4-4OH- —0,73 SiF3~ 4-4e~ Si;4-6F- — 1,2 SiO24-4H+ 4-4e~ S -j- 2HaO —0,86 H2SiO3 (водн.) 4- 4-4H+ 4-4e~ Si|4-3H2O —0,79 SiO2~ 4-3H2O 4-4e~ Si;4-6OH~ — 1,7 Sn Sn2+ 4-2e~ Sn; —0,140 Sn44' +2e~ Sn2+ +0,15 Sn4+ 4-4e~ Sn; +0,01 SnCl2- +2e- Sn; + 4Ci^ —0,19 HSnO7 4- H2O 4-2e~ Sn; 4- зон- —0,91 Sn(OH)2- +2e~ HSnOr 4- ЗО1Г + 4- H.o —0,93 Sr Si2+ 4-2e~ Sr; —2,89 Ta Ta2O5 4-10H+ 4-10e~ 2Таф 4- 5H2O —0,81 Те Те; 4- 2H+ 4-2e~ H2Te* —0,51 Те; 4-2e~ Те2’ —0,95 TeCl|- 4~4e Te;4-6C1~ +0,65 TeO2 4- 4H+ 4-4e~ Те; 4- 2H2O +0,53 TeO2H+ 4- 3H+ 4-4e~ Те; 4- 2H2O +0,56 TeO2- 4- 3H2O 4-4e~ Те; 4- ЮН" —0,57 234
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления +ne Низшая степень окисления E° В Те Н6ТеО6| + 2Н+ +2e~ ТеО2 + 4Н2О + 1,02 ТеО2- + Н2О +2e~ ТеО2- + 2ОН~ +0,4 Th Th‘+ +e~ Th3+ —2,4 Th44” +4e Th| — 1,90 Th34* +3e~ ThJ, — 1,73 Th(OH)4| 4-4e~ Th + 4OH" —2,48 Ti Ti«+ +e~ Ti3+ +0,092 Tj3+ +e~ Ti2+ —0,37 Ti24* +2e~ Ti| — 1,63 Ti44* +4e Ti| —0,88 TiF26- +4e~ Ti +6F~ — 1,19 TiO2| + 4H+ +4e~ Ti| + 2H2O —0,86 TiO2+ + 2H+ +4e~ Ti| + H2O —0,88 Т1 ti34- +2e- Ti+ + 1,25 T1+ +e Tl| —0,357 Tp+ +3e~ Tl| +0,734 TiBr| +e~ Tl| + Br~ —0,658 Т1СЦ +e~ Tl|+ Cl~ —0,546 T1I| +e~ tii + i- —0,766 T1OH +e~ Tl| + OH- —0,344 T12O3| + 3H2O +4e~ 2T1+ + 6OH- +0,02 и u4+ +e“ U3+ —0,61 u3+ +3e~ U| — 1,80 u4+ +4e~ U| — 1,50 U(OH)3| +3e~ U| + ЗОН- —2,17 иОг^ 4~ 2HgO 4-4e~ U| + 4OH~ —2,39 UO+ + 4H+ +e~ U4+ + 2H2O +0,60 uo2+ +e~ uo+ +0,052 uo2+ 4-2e ио2| +0,45 UO2+ + m+ 4-2e~ U4+ + 2H2O +0,33 295
Продолжение табл. 33 Эле- мент Высшая степень окисления -i-ne Низшая степень окисления E°, В V V3+ y2+- —0,255 V2+ +2e~ V| — 1,18 V3+ +3e~ v; —0,87 VO2+ + 2H+ +e~ v3+ + H2O +0,337 VO2+ +e~ vo+ —0,044 vo+ + 2H+- +e~ vo2+ + H2O + 1,000 VO+ + 4H+- +2e~ V3+ + 2H2O +0,668 VO2h + 4H+- +3e~ V^+ + 2H2O +0,360 VO2+ + 4H+- +5e~ v; + 2h2o —0,25 VO3- + 6H+ +2e~ VO+ + 3H2O + 1,26 H2v°4~ + 4H+- +e“ VO2+ + 3H2O + 1,31 W wo2; + 4h+ +4e~ w; + 2H2o —0,12 W(CN)3- +e“ W(CN)J- +0,457 W(CN)|- +e~ w (CN)J- +0,50 w2o5; + 2H+ +2e~ 2WO« + H2O —0,04 wo3; + 6h+ +6e W| + 3H2O —0,09 2WO3; + 2H+ +2e~ WsOBi “b —0,03 WO2- + 8H+ +6e- W* + 4H2O +0,05 WO2- + 4H2O +6e~ Wi + 8OH- — 1,05 Y y34- +3e~ Y| —2,37 Zn Zn2+ +2e~ Zn|. —0,764 Zn(CN)2- +2e- Zn|. + 4CN- — 1,26 Zn(NH3)2+ +2e~ Zn; + 4NH3 — 1,04 Zn(OH)2; +2e- Zn| + 2OH- — 1,245 ZnO2~ + 2H2O +2e- zn; + 4OH- -1,216 ZnS; (вурцит) +2e~ zn; + s2- — 1,40 Zr ZrO2+ + 4H+ +4e~ Zr^ -j- H2O -1,57 ZrO2; + 4H+ +4e~ zr; + 2H2o -1,43 H2zrO3; + h2o +4e~ zr; + 4OH~ —2,36 296
Таблица 34 pH ОСАЖДЕНИЯ ГИДРОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ (ориентировочные значения с учетом образования гидроксокомплексов *) Значения pH Гидроксид начала осаждения при исходной концеш рации осаждаемого ноиа равной практически полного осаждения (остаточная концентрация меньше ю~Б м) начала растворения осадка (осаждение перестает быть полным) полного растворения выпавшего осадка 1 .VI 0,01 м Sn(OH)4 0 0,5 1 13 15 TiO(OH)2 0 0,5 2,0 — — Sb(OH)3 0.2 0,9 1,9 6,9 — Sn(OH)2 0,9 2,1 4,7 10,0 13,5 FlgO 1,3 2,4 5,0 11,5 — Fe(OH)3 1,5 2,3 4,1 14 — ZrO(OH)2 1,7 2,7 4,2 — — Ga(OH)3 1,7 2,4 3,6 5,6 — Jn(OH)3 2,9 3,6 4,6 11 — A1(OH)3 3,3 4,0 5,2 7,8 10,8 Cr(OH)3 4,0 4,7 6.8 9,4 12—13 Cu(OH)2 4,2 6,2 7,1 14 — Be(OH)2 5,2 6,2 8,8 13,5 — Zn(OH)2 5,4 6,4 8,0 10,5 12—13 Ag2O 6,2 8,2 11,2 12,7 — Pb(OH)2 6,4 7,4 9,0 10,5 —• Fe(OH)2 6,5 7,5 9,7 13,5 — Co(OH)2 6,6 7,6 9,2 14,1 — Ni(OH)2 6,7 7,7 9,5 13,2 — Cd(OH)2 7,2 8,2 9,7 13,7 — Mn(OH)2 7,8 8,8 10,4 14 — Mg(OH)2 9,4 10,4 12,4 — * Следует учитывать, что при осаждении гидроксидов путем добавле* ния раствора щелочи к раствору соответствующей солн, в местах, куда попадают капли осаждающего реактива, создается местное превышение зна- чения pH и выпадае! осадок, который прн перемешивании не всегда раство- ряется (см. в табл. 8 различные значения произведений растворимости гидро- ксидов в момент выпадения в осадок и после некоторого их старения). 297
Таблица 35 КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В таблице приведены термодинамические константы кислот и оснований при 25 °C к _аН* + аА- [н+] [А~] «на " [НА] • /НА ’ „ : aKt*aoH- [Ktl [ОН-] fKtJOH- Ь °КЮН [KtOH] ‘ fKtoH ' Если ионизация многоступенчата, то последовательные ее ступени обозначены через К\, Кг, Кз ... и т. д. Кислоты Название Формула Ka Аднпнновая К\ НООС(СН2)4СООН 3,9 • 10“S 4,41 К2 3,9- IO-6 5,41 Азндоводородная HN3 2,0-10~8 4,70 Азотистая hno2 5,1-10 4 3,29 Азотноватистая Ki h2n2o2 6,2 - IO-8 7,21 к2 2,9- IO-'2 11,54 Акриловая сн2 = снсоон 5,5- 10~s 4,26 2-Аминобензойная H2NCeH4COOH (1, 2) 1,1 • 10-S 4,74 (Антраниловая) З-Аминобензойная H2NC6H4COOH(1,3) 1,8- 10~s 4,74 4-Аминобензойная H2NC6H4COOH(1, 4) 1.4- 10-s 4,85 а-Аминопропионовая CH3CH(NH2)COOH 1,3- io_,° 9,89 (а-Алании) Р-Аминопропионовая NH2(CH2)2COOH 2,6-10-" 10,58 (Р-Аланин) Аминоуксусная (Глн- nh2ch2cooh 1,7-10“'° 9,77 цин) Аскорбиновая i 0 i 9,1 - 10“s 4,04 к2 CHC(OH)=C(OH)CO 1 4,6-10 12 11,34 CH(OH) 1 CH2(OH) 298
Продолжение табл. 35 Название Формула ₽ка Бензойная С6Н5СООН 6,3 И)”5 4,20 Борная (орто) /<| Н3ВО3 7,1 • 10”'° 9,15 к2 1,8- 10”‘3 12,74 к3 1,6- 10”‘4 13.80 (тетра) Ki Н2В4О7 1,8 - ю-4 3,74 к2 2,0- 10”8 7,70 Бромноватая НВгОз 2,0.10”1 0,70 Бромноватистая НВгО 2,2 • 10”9 8,66 Валериановая (норм.) СН3(СН2)3СООН 1,4 - 10”5 4,86 (изо) (СН3)2СНСН2СООН 1,7 • 10-5 4,76 Ванадиевая (орто) Kt H3VO4 1,8 - 10~4 3,74 к2 3,2 - 10”10 9,50 к3 4,0- 10~15 14,4 Винная НООССН(ОН)СН(ОН)СООЯ К, 9,1 • 10 4 3,04 к2 4,3- 10”5 4,37 Вольфрамовая Ki H2WO4 6,3 - 10”3 2,20 к2 2,0 - 10”4 3,70 Галловая СсН2(ОН)3СООН 3,9- 10”5 4,41 Германиевая /G H4GeO4 7,9- 10”'° 9,10 к2 2,0-10”13 12,7 Гидросернистая Kt H2S2O4 5,0 -10”1 0,30 (дитионистая) К2 3,2- 10”J 2,50 Гидрохинон С6Н4(ОН)2(1,4) 1,1 10”‘° 9,96 Гликолевая СН2(ОН)СООН 1,5-10“4 3,83 Глицериновая СН2(ОН)СН(ОН)СООН 3,0- 10”4 3,52 Глутаминовая НООС (CH2)2CH(NH2) соон К, 4,7- 10-5 4,33 к2 8,7- 10”*‘ 10,06 Глутаровая Kt НООС(СН2)3СООН 4,6 - 10”5 4,34 к2 5,4-10”° 5,27 299
Продолжение табл. 35 Название Формула «а РКа Глюконовая СН2ОН(СНОН)4СООН 1,4- Ю“4 3,86 Димолибденовая Н2М.О2О7 9,55- 10~6 5,02 Дихромовая Кг Н2СГ2О7 2,3- 10“2 1,64 Дитионистая см. Гидросернистая Дитионовая Ki H2S2O6 6,3-10“' 0,2 Кг 4.0- 10“4 3,4 Дихлоруксусная СНС12СООН 5,0- 10-2 1,30 Железпстосипероди- стая Кз H4Fe(CN)6 5,6 • 10 3 2,25 Kt 6,0- ю“5 4,22 Иодная Ki НЮ4; Н5Юв 2,45 • 1о“2 1,61 Кг 4,3 - 10“9 8,33 Кз 1,0- 10~'ь 15,0 Йодноватая НЮз 1,7- 10-* 0,77 Иодповатистая ню 2,3- 10“" 10,64 Каприловая СН3(СН2}6ССОН 1,3- 10“5 4,89 Капроновая СН3(СН2)4СООН 1,3- ю“5 4,83 Коричная (транс-) СсН5СП = СНСООН 37 - 10~5 4,43 (цис-) CcII5CH=CIICOC'I 1,3- 10“4 3,88 jn-Крезол СН3СбН4ОН (1,3) 8,1 • 10“" 10,С9 о-Крезол СН3С6Н4ОН(1,2) 6,3-10“" 10,20 и-Крезол СН3С6Н4ОН(1,4) 5,5-10“" 10,26 Кремневая (орто) К\ H„SiO4 1,3- 10“‘° 9,9 к2 1,6 - 10“12 11,8 К3 2,0- 10“14 13,7 Кротоновая (Р-ме- СНзСН==СНСООН 2,0 - 10“Б 4,69 тилакриловая) Лауриновая СН3(СН2)10СООН 1,1 • 10“5 4,95 Лимонная Ki нооссн2 7,4- 10“4 3,13 Кг ноАсоон 2,2- 10~5 4,66 Кз 1 4,0 • 10“’ 6,40 Kt HOOCCHs 1 • 10“'° 16,0 300
Продолжение табл. 35 Название Формула Малеиновая К\ К-2 нооссн=снсоон 1,2- 10—2 6,0- 10-7 1,92 6,22 Малоновая К> К2 НООССНгСООН 4,2 - 10-2 2,1 • 10-6 1,38 5,68 Марганцовистая Ki К2 Н2МпО4 « IO-* 7,1 • 10~" « 1 10,15 Масляная (норм.) СН3СН2СН2СООН 1,5 - IO-5 4,82 (изо) (СН3)2СНСООН 1,4.10-6 4,86 Миндальная С6Н6СН(ОН)СООН 4,3. io-4 3,37 Молибденовая Ki Кг Н2МОО4 2,9- io-3 1,4. io-4 2,54 3,86 Молочная СН,СН(ОН)СООН 1,5-Ю-4 3,83 Муравьиная НСООН 1.8.10-4 3,75 Мышьяковая Кг к3 H3AsO4 5,6 - Ю-4 1,7. io-7 2.95-10-12 2,25 6,77 11,53 Мышьяковистая H3AsO3 5,9-10“'° 9,23 о-Нитробензойпая O2NC6H,COOH(1,2) 6,8- 10-3 2,17 .и-Нитробензойная O2NC6H4COOH(1,3) 3,2- 10-4 3,49 и-Нитробензоппая O2NC6H4COOH(1,4) 3,7- Ю-4 3,43 8-Оксихпнолпн c9h7on 1,3. io-10 9,90 Пероксид водорода H2O2 2,0- IO-'2 11,70 Пикриновая HOC6H2(NO2)3 4,2- 10—' 0,38 Пимелиновая Кг HOOC(CH2)5COOH 3,1 - io-s 4,9 Ю-6 4,51 5,31 Пирогаллол /<1 Кг Кз C6H3 (OH) 3 (1,2,3) 8,9- 10~‘° 6,5- IO-'2 1. io-14 9,05 11,19 14 Пирокатехин Kt К2 C6H4(OH)2(1,2) 3,6- io-10 1,6- 10-13 9,45 12,80 301
Продолжение табл. 35 Название Формула PKa Пропионовая СН3СН2СООН 1.3-W-* 4,87 Резорцин Ki к2 С6Н4(ОН)2(1,3) 5.0- 10. ° 8,7- 10 9,30 11,06 Род ан истов о дород- ная HSCN « 10 « —1 Салициловая Kt С6Н4(ОН)СООН ы • 10~L 2,6- 10 *4 2,97 13,59 Себациновая Ki к2 НООС(СН2)8СООН 4,0-10 ® 6,0 • 10® 4,40 5,22 Селенистая Ki Ki Селенистоводород- Н2ВеОз 1,8-10 J 3,2-10 2,75 8,50 пая К\ Ki H2Se U-lOj, i,o- io! 3,89 11,0 Селеновая Ki H2SeO4 1,2-10 * 1,92 Серная Ki H2SO4 1,15-10 \ 1,94 Сернистая Ki Ki H2SO3 1,4-10 2 6,2-10 ® 1,85 7,20 Сереводородная К\ Ki H2S ’o-’O-L 2,5-10 3 6,99 12,60 Синильная HCN 5,0-10 ° 9,30 Сульфаминовая H2NSO3H 1,0-10* 0,99 Сульфаниловая Сульфосалицил ов ая Ki Ki h2nc6h4so3h C6H3(OH)(COOH)SO3F 6,3-10 3,1 • 102® 2,0- 10_*2 3,20 2,51 11,70 Супероксид водорода H2O4 6,3- 10 3 2,2 Сурьмяная H[Sb(OH)6] 4,0-10 s 4,40 Теллуристая К\ к2 Теллуроводородная H2TeO3 2,7.10 3 1,8-10 2,57 7,74 К\ Кг H2Te 2,3-10 3 6,9- 1 O'"3 2,64 12,16 Теллуровая Ki Ki Ki H6TeO6 2,45-10 ® 1.Ы0. 1-10 15 7,61 10,95 15 Тиосерная К\ Ki H2S2O3 2,5- 10 ‘ 1,9- 10 0,60 1,72 Трихлоруксусная CCI3COOH 2,0 - 10 1 0,70 Угольная Ki к2 CO2(aq)~|- H2O 4,5-10 \ 4,8 • 10~* 6,35 10,32 Уксусная СНзСООН 1,74- 10 s 4,76 Фенол C6H5OH 1,0-10 ‘° 10,0 302
Продолжение табл. 35 Название Формула Ка РКа Фосфористая /<1 НзРОз з,1 • 1,51 К2 1,6-10 7 6,79 Фосфорная (орто) Kt Н3РО4 7,1-10 3 2,15 к2 6,2-10 8 7,21 Кз 5,0- 10 3 12,30 (пиро) Ki Н4Р2О7 1,2-10 * 0,91 к3 7,9-10 3 2,10 Кз 2,0 • 10 7 6,70 Ki 4,8-10 10 9,32 Фосфорноватая К\ Н4Р2О6 6,3- 10“3 2,20 Кг 1,6-10 3 2,81 К. 5,4-10 8 7,27 Ki 9,3-10"* 10,03 Фосфорновагистая НзРО2 5,9- 10 2 1,23 о-Фгалевая Ki С6Н4(СООН)2(1,2) 1.2-Ю 3 2,93 Кг 3,9- 10_° 5,41 /«Фталевая Ki С6Н4(СООН)2(1,3) 2,0 - 10 J 3,70 Кг 2,5-10 5 4,60 л-Фталевая К4 СбН4(СООН)2(1,4) 2,9- 10 ? 3,54 Кг 3,5-10 5 4,46 Фтороводородная HF 6,2-10 ! 3,21 Фторофосфорная Ki H2[PO3F[ 2,8 - 10 0,55 Кг 1,6- 10 4,80 Фумаровая л. ноос снс=с снсоон Ki 9,3- 10 4 3,03 Кг 4,2-10 6 4,38 Хлористая НС1О2 1,1-10 1,97 Хлорноватистая нею 2,95- 10 3 7.53 Хлороуксусная СН2С1СООН 1,4- 10 J 2,86 Хромовая Ki Н2СгО4 1,6-Ю * 0,80 Кг 3,2- 10 7 6,50 Хромотроповая Ki C10H6(OH)2(SO3H)2 4Л-ЮД 5,36 Кг 2,5- 10 ' 15,6 Циановая HOCN 2,7-10 4 3,57 Щавелевая Ki Н2С2О4 5,6- lOj 1,25 Кг 5,4 - 10 J 4,27 Энантовая CH3(CH2)sCOOH 1,3-10 8 4,89 Эриохром черный Т Ki См. табл. 11 5,0 - 10 7, 6,3 Кг 2,8 • 10 11,55 Этилендиаминтетра- уксусная Ki См. табл. 11 1,0-Ю я 2,00 Кг 2,1 • 10 3 2,67 Ks 6,9- 10 7 6,16 Ki 5,5- 10 1 10,26 303
П родолжение табл. 35 Название Формула «а РКа Яблочная Ki Кт НООССН(ОН)СН,СОС )Н 3,5-10“* 8,9- 10 9 3,46 5,05 Янтарная /(, кг НООССН2СН2СООН 1,6-10 5 2,3- 10“6 4,21 5,63 Основания Название Формула Kb РК& Аммиака раствор nh3 + h2o 1,76-10“® 4,755 Анилин Бария гидроксид c6h5nh2 + н о 4,3 - 10 9,37 к2 Бензидин Ki Ва(ОН), H2NC5H4C6H4NTrI2 + 2,3- 10_* 9,3-10 0,64 9,03 4- Н,О к2 HgNCet^CcIUNHg + + н2о 5,6-10 " 10,25 Бензиламин CeH5CH2NH2 + Н2О 2,1 - 10 5 4,67 Бутилами:! CH3(CH2)2CH2NH2 + + 11,0 6,0 • 10 4 3,22 Гексаметилен ди- амин Д'] CHA;H2(CH2)4CH2NH2 + + н2о 1,3- 10“3 2,9 (1,6-гександп- амни) Кт 1-Ю 4 4,0 Гексаметилен- тетрамин (уротро- (CH?)6N4 1,4-10 9 8,87 пин) Гидразин n2h4 + Н2О 9,3- 10“7 6,03 Гидроксиламин nh2oh + Н2О 8,9- 10 9 8,05 Гуанидин (H2N)2CNH + н2о 3,55-10 0,55 Динзонпопнламии (C,H7),NH+ н2о 1,35-10 2,85 Диметилампн (CII3)2NH + H2O 5,4- 10 4 3,27 304
Продолжение табл. 35 Название Формула '<й РК& Дифениламин (C6H5)2NH+H2O 6,2.10“? 13,21 Диэтиламин (C2Hs)2NH + Н2О 1,2-10 2,91 Изохинолин СО+нл 2,4. Ю-9 8,62 Кальция гндр- ОКСИД /<2 Са(ОН)2 4,0 - 10j 1,40 Лития гидроксид ЫОН 6,8-10 0,17 Карбамид CO(NH2)2 + Н2О 1,5-10 4 13,82 Метиламин CHsNH2 + Н2О 4,6-10 f 3,34 Морфолин См. табл. 12 № 39 2,1. 10 9 5,67 1-Нафтиламин C19H7NH2 + Н2О 8,4- 10 " 10,08 2-На<Ътиламин cI0h7nh2 + Н2О 1,3.10 ’° 9,89 8-Оксихинолин CsHrON + Н2О 1,0-10 8,99 Пиперазин Ki Н2С—сн2 6,8 • 10~! 4,17 Kz / X 3,6- 10 4,17 HN^ /NH + Н2О н2с—сн2 Н2С—СН2 Пиперидин Н23 /NH-bH2O 1,3- ю~3 2,88 Н2С—сн2 НС—СН Пиразин N\ /N + Нг° 4,5- 10“14 13,35 НС—сн Пиридин CcH5N + Н2О 1,5- 10-9 8,б2 305
Продолжение табл. 35 Название Формула к» N=CH Пиримидин нсС zN + Н2° НС—СП н2с—сн2 4,5-Ю-14 13,35 Пирролидин | /NH + Н2О н2с—сн сн N С NH 1.9-10~3 2,73 Пурин 1 II 1 +н2о НС с сн 2,45-10“12 11,61 Свинца гидр- оксид Kl Кг РЬ(ОН)2 9,55-10 4 3,0 • 10~® 3,02 7,52 Семикарбазид h2nconhnh2 + Н2О 2,7 • 10 ' 10,57 Серебра гидр- оксид AgOH 5,0-10 2,30 Тиокарбамнд CS(NH2)2 + Н2О U ИО'12 11,97 о-Толуидин CHsCbH4NH2(1,2) + Н2О 2,8-10 ° 9,55 ж-Толуидин CHsCbH4NH2(1,3) + Н2О 5,4- 10~10 9,27 п-Толуидин CH3CbH4NH2(1,4) + Н2О 1,2 • Ю 8,92 Триметиламин (CH3)3N + Н2О 6,5-10 6 4,19 Триэтиламин (C2H5)3N + Н2О 1,0.1° 2,99 Фенилгидразин CbH5NHNH2 + Н2О 1,6-10 ’ 8,80 Хинолин C9H7N + Н2О 7,4-10 10 9,13 Циклог ексиламин CbHuNH2 + H2O 4,6-10 4 3,34 Этаноламии h2nch2ch2oh + Н2О 1,8-10 4,75 Этиламии ch3ch2nh2 + н2о 6,5* 10* 3,19 Этилендиамин К\ Кг h2nch2=ch2nh2 1,2-1° 4 9,8-10 8 3,92 7,0 L 306
Таблица 36 КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ ионов Цифра индекса под знаком К означает число групп лиганда у центрального атома комплекса, диссоциированного иа одну ступень, например, для комплекса Fe3+ с хлорид-ионами: К [FeCI2*] . . [FeCl?] . [Fe3t][cr]’ [FeCl2*] [СГ] ’ K =_____[FeClsl 3 [FeClJ] [СГ] Две и более цифр индекса поставлены у констант полной диссоциации комплексов с соответствующим числом групп ли- ганда, например: к (FeCUl . „ 1» 2 г о,] г —19 > 1» 2, 3 [Fe3*] [СГ]2 [FeCle] : [Fe3*] [СГ]3 ’ [FeCIZ] *’2,3,4 [Fe3*] [Cl-]4 Легко видеть, что Ki, 2 = KiK2, Ki, 2. з = KiK2K3 и т. д. В таблице приведены не сами константы, а их логарифмы. Даны только логарифмы констант полной диссоциации, но из указанного выше следует, что логарифмы констант отдельных ступеней диссоциации можно легко найти по разностям: 1g Кг = = 1g Ki, 2 — 1g Ki; 1g Кз = 1g Kl, 2, 3 — 1g Al. 2 И T. Д. Все данные приведены для температур 20—30 °C. «Константы нестойкости» комплексов являются обратными величинами «констант устойчивости»: 1/Кь l/Аг и т. д. Значе- ния «показателей констант нестойкости» (логарифмов этих кон- стант, взятых с обратным знаком) равны приведенным в таб- лице логарифмам «констант устойчивости». Ag+ Au+ Au3+ I 3,32 7,23 27 ? 30 ? ? 0 О ? 307
Продолжение табл. Зв Цент- ральный ион 5‘5/ 3[ lg ^1, 2, 3 CO •n co cT м co cT ЬсГ bp Ионная сила i Cd2+ 2,51 4,47 5,77 6,56 6,26 4,56 0 Со2+ 1,99 3,50 4,43 5,07 5,13 4 39 0 Со3+ 7,3 14,0 20,1 25,7 30,8 35,21 2 Си+ 5,93 10,85 — — — — 2 Си2+ 3,99 7,33 10,06 12,03 11,43 8,9 0 Fe2+ 1,4 2,2 ? 3,7 — — 0 Hg2+ 8,8 17,5 18.5 19.3 — — 2 Mg2+ 0,23 0,08 —0,34 — 1,04 — 1,99 —3,29 2 Mn2+ 0,8 1,3 ? ? ? 9 (?) 2 Ni2+ 2,67 4,79 6,40 7,47 8,10 8,01 0 T1+ —0,9 — — — — — 2 T1 (OH)+ 4,6 9,3 11,6 13,0 •— — 10 Zn2+ 2,18 4,43 6,93 9,08 9,46 12,75 0 Бромидные комплексы (Вг-) Ag-t- Au+ 4,38 * ? 7,34 12,46 8,00 8,73 8,44 — 0 ? Au3+ ? ? 31,5 37 — 0 Bi3+- 2,26 4,45 6,33 * 7.84 9,42 9.52 2 Cd2+- 2,23 3,00* 2,83 2,93 — — 0 Ce3+ 0,38 — — — — — 0 Co2+ —0,13 —0,42 * — — — — 1 Cs+ 0,03* — — — — — 0 Cu+ ? 5,92 — .—. —. — 0 Cu2+ —0,03 ? — —. — — 0 Fe3+ 0,55 0,82 * — — — — 0 Hg2+ 9,05 17,33 19,74 21,00 —. — 0,5 In3+ 1,30 1,89* 0,67* — 1.25 — — 0 Ni2+ —0,12 —3,24 * ? —8,12 — —. 2 Pb2+ 2,23 3,00 2,83 2.93 —. — 0 Pd2+ ? ? ? 13,10 — — 0 pt2+ ? ? ? 20,5 — — 0 Sn2+ 0.90 1,73* 2,13 1,66 1,98 — 4 Tl+ 0,95* 1,01 0,6 —0,2 — — 0 308
Продолжение табл. 36 Цент- ральный иоч 1 1g । ^1, 2 СО ьГ со сТ СП со СЧ ъв ю ID 'Г СО ьГ Ионная сила Т13+ 9,7 16,6 21,2* 23,9 25,5 26,2 0 ио2+ —0,20 ? — — — — 0 Zn2+ —0,8 —2,2* —2,9 -2,5 — — 0 Б о ратные комплексы (ВОГ) Со2+ ? ? ? 10,09 — — 0 Fe3+ 8,58 15,54 — — — — 0 Ni2+ ? ? 8,44 — — — 0 Pb2+ 5,23 ? 11,17 — — — 0 Komi л е к с ь 1 с гидразином (N2H$) Cd2+ 2,25 2,40 2,78 3,89 — — 1 Co2+ 1,78 3.34 — — — — 1 Cu2+ 6,67 .— — — — — 1 Mn!+ 4,76 — — — — — 1 Ni2+ 2,76 5,20 7,35 9,20 10,75 11,99 0,5 Zn2+ 3,40 3,70 3,78 3,88 — — 1 Комплексы с гидроксилам ином (КН2ОН) Ag+ 1,9 4,9 — — — — 0,5 Co2+ 0,9 — — — — —• 0,5 Cu2+ 2,4 4,1 — — — — 0,5 Mn2+ 0,5 — — — — — 0,5 Ni2+ 1,5 9,72 ? 12,53 ? 18.55 0,5 Pb2+ 0,78 2,18 — — — 1 Zn2+ 0,43 1,01 — — — — 1 Г и дроксокомплексы (ОН-) Ag+ 2,30* 4,0 5,2 — — — 0 AP+ 9,03 18,7 27* 33 — — 0 AsO+ 14,33 * 18,73 20,60 21,2 — — ? Ba2+ 0,53 1,17* — — — — 0 Be2+ 8,60 14,35 * 18.74 18.57 — — 0 ВР+ 12,91 24 33,14 * 34,2 — — 0 309
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион ie e» ьГ bp w of Jbp co cT ьр Ш 'Г •n c-T ,g Kl, 2, 3, ♦, 5, 6 Ионная сила Са2+ 1,15 2,55* — —. — — 0 Cd2+ 3.92 7,65* 8,7 8,65 — — 0 Се3+ 4,6 — — — — — 0 Се4+ 12,9 27,7 — — — — 3 Со2+ 4,35 9,2 * 10,5 — —U — 0 Сгз+ 10 18,3 24 28,6 — —• 0 Си2+ 6,0 10,7 14,2 16,4 — — 0 Fe2+ 5,5 7,4 * 11,0 10,0 — 0 Fe3+ 11,8 22,33 30* 34,4 — — 0 Ga3+ 11,4 22,1 31,7* 39,4 — — 0 Hf4+ 14,12 27,89 41,47 54,95 * — — 10 Hg2+ 9,0 — — — — — 0 Hg2+ 10,60 21,83 * 20,9 — — — 0 In3+ 10,0 20,18 29.6* 33,93 — — I La3+ 3,9 — — — — 3 Li + 0,36 — — — — —. 0 Mg2+ 2,56 — — —. —. — 0 Mn2+ 3,41 5,8* 7,2 7,7 —. — 0 Ni2+ 4,14 9* 12 — — —. Pb2+ 7,52 10,54 * 13,95 — — — 0 Pd2+ 13,0 25,8* —. — — — 0 Sb3+ 6,07 24.3 36,7* 40,1 — — 0 Sc3+ 9,7 18.3 25 9* 30 — — 0 Sn2+ 11,60 20,94 * 25,39 — .— — 0 Sr2+ 0,71 — — — — — 0 Th’+ 10,8 21,07 30,3 40,1 * — — 0 T14|- 18 0 35,2 47,7 58,7* — — 0 Ti + 0,82* — — — — — 0 Tl3+ 13,38 26.43 38,7* 41,0 — — 0 u4+ 13.35 25,4 36,2 45,7 — — Ox UO2+ 9,2 17,2* 25,5 32,4 — — 0,1 V3+ 11,74 21.75 — — —. — 0 vo2+ 9,23 25 * — — — — 0 Zn2+ 6,04 11,1 13.6 14,8 — — 0 Zr4+ 14,58 29,38 43,72 57,85 — 0 310
Продолжение табл. Зв Цент- ральный нон 1g Л, ’’'У 3! 6‘r,)Z 3! *‘E‘5‘'>Z 3] ^l,i, 3,4,5 CD ID m cT _bB Ионная сила Гипофосфитные комплексы (Н 3PO?) Се4+ 1,2 —- —- 0,5 Fe’+ 3,62 6,40 8,5 —. 0,1 Zn2+ 0,4 0,1 — 0 ' Йодатные комплексы (Ю3 ) Ag+ 0,63* 1,90 —. — — — 0 Ba2+ 1,1 — —. — — — 0 Ca2+ 0.89 .— .— .— — .— 0 Cu2+ 0,82 .— .— .— .— .— 0 Mg2+ 0,72 — — .— — — 0 Sr2+ 0,98 — — — — — 0 Th4+ 2,88 4.81 7,18 .— —. 11.02 0,5 T1+ 0,50* — .— — — —. 0 UO2+ ? 2,73 3.67 — — — 0,2 Иодндные комплексы (I-) Ag+ 6,58 * 11.74 13,68 13,10 — — 0 Bi3+ 2,89 ? ? 14,95 16,80 19,1 0 Cd2+ 2,17 3,67* 4,34 5,35 5,15 —. 0 Cs+ 0,03* — — — — .—_ 0 Cu+ ? 8,85 — — — —- 0 Fe3+ 1,88 ? ? .— .— — 0 Hg2+ 12,87 23,82 * 27.60 29,83 — — 0,5 In3+ 1,64 2,56 2,48* — — — 0,7 Pb2+ 1,26 2,80* 3,42 3,92 — — 1 Rb+ 0,04 * — — — — — 0 Ti+ 1,41 * 1,82 2,0 1.6 — — I 713+ 11,41 20.88 27,60* 31.82 — — 0 Zn2+ —0,47 -1,53* 1,26 —0,51 — — 4 311
Продо tvcaHite табл 36 Цент- ральный ион 'У si s‘’)z si e ‘s gj ,g 2, 3, 4 4ft •r CN _cp <o e? _b5 Ионная сила Карбонатные комплексы (CC Г J Са2+ 3,2* — — — — — 0 Си2+ 6,77* 10,01 — — — — 0 Mg2+ 3,40* — — — — — 0 Na + 1,27 .—- — •— -— 0 Pb2+ ? 9,09 * — — — I ио2+ ? 14,6* 18,3 — — — 0 Карбона т и ы e (гидро) комп лексы (HCO-) Ca2+ 1,26 — — — — — 0 Mg2+ 1,16 — —. —• — 0 Mn!+ 1,8 —. —. — — 0 Na+ —0,25 —• — -— —• — 0 pb2+ — 4,77* 5,19 — — — 0 Нитратные комплексы Ag+ —0,29 * — —. — — — 0 Ba2+ 0,92 — — — — — 0 Bi3+ 1,26 — — .— — —- 0,1 Ca2 + 0,28 — — — — — 0 Cd2+ 0,40 — — — — — 0 Ce3+ 1,04 1,51 — — — — 2 Fe3+ 1,00 — —. — — — 0 Hf4+ 0,92 1,51 1,89 2,08 * 2,08 1,81 4 Hg=+ 0,08 —0,24 * — — — — 0,5 Hg2 + 0,35 » 0* — — — — ? La3+ —0,24 •— —, — — -r- 1 Pb2+ 1,18 — — — — 0 Pu4+ 1,80 — — — — .— 0 Sr2+ 0,54 — — — — —. 0 Th4+ 0,78 1,11 1,00 0,74* — 2 312
Продолжение табл. #6 Цент- ральный ион ’У 3| г‘^ 3| 1 сГ lg ^1, 2, 3, 4, J ^1, 2, 3, 4, Б, 6 Ионная сила Т1 + 0,33* . 0 Т1з+ 0,90 0,12 1,10* — — — 3 ио2+ — 1,4 — 1,4* -0,5 — — 1 и4+ 0.36 0.47 0,42 0,18* —. — 4 2г4+ 0,34 0,11 —0,26 —0,82 * -1,5 — 1,7 4 Нитритные комплексы (NO2 ) Ag+ 1,88* 2,83 —, —. — .— 0 Cd2+ 1,80 3,01 * 3,81 3,10 — — 3 Cs+ —0,36 * — — —• — — 0 Cu2+ 1,30 1,65* .— — — — 1 Hg2+ ? ? ? 13,54 — —. ? K+ —0,1 * .—, — — 6 Li + —0,04 * —. .— —. —. —- 0 Na+ —0,42 * — —- — .— —. 0 Rb+ —0,52 * — —• — .— — 0 (сю4-) Перхлоратные комплексы Ce3+ 1,91 — —. —. .— 0 Fe3+ 1,15 — — — .— — 0 н<н —0,05 — — — — — ? T1+ 0,2* — — — — — 0 Пирофосфатные комплексы (Р2О4 ) Ba2+ 4.64 — — — — —. ? Ca2+ 5,60 — .— .— — — 0 Cd2+ 8.7 — — — —. — 0 Ce3+ 17,15 — — — — .— 0 Co2+ 6,1 — — .— 0,1 Cu+ — 26.72 — — — — 0.1 Cu2+ 7.6 12,45 — — —, 1 Fe3+ ? 5,55 — — .— .— 1 K + 2,3 — — — — .— 0 La3+ 16,72 18,57 — — — — 0 313
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион Jyj w CO cT be w to ef SxT Ю * to Ct <a in * «o' cT < « M о 03 M1 о Li+ 3,1 —. — . 0 Mg2+ 7,2 —. —, —. — .— 0. Na+ 2,22 —• — — —- — °1 Ni2+ 5,82 7,19 .— — —. 0,1 Pb2+ 6.4 9,40 —. —. —. — 1 Sn2+ ? 16,4 —. .— 1 Sr2+ 5,4 — .— — — 0 71 + 1,69 1,9 — .— 2 Zn2+ 8,7 11,0 — — — — 0 Пирофосфатные (гидр о) комплексы (HP2C T) Ca2+ 3,6 .— .— — — — 0 Co2*" 4,05 — .— — — 0,1 Cu2+ 6,4 10,0 — — — — ? Hg^ 5,93 — — — — — 1 La3+ 0,85 — —_ — . 0,L Li+ 1,03 .— — — — — 1 Mg2+ 3,06 ,— — 1 Na+ 1,52 — — — — 0 Zn2+ 3,83 — .— — —. Пирофосфатные (дигидро) комплексы (Н2Р2О3 ) Fe3+ 6,62 12,07 — — — —. 0 Sn2+ 4,48 * 6,08 —• — — — 2 SnOH+ 5,48 7,30 — — — — 2 Роданидные ком п л e к с ы (SCN-) Ag+ 4,75 * 8,23 9,45 9,67 — .— 0 Al3+ 0,42 — — — — .— 0 Bi3+ 1,15 2,26 — 3,41 .— 4,23 0.4 Cd2+ 1.74 2,40* 2.30 2,91 .— —. 0 ' Co2t- 1,72 1,6* 1,8 —0,3 — 0 CrJ+ 3,1 4,8 5,8* 6,1 5,4 3,8 0 Cu+ ? ? 9,90 10,05 9,59 9,27 ? Cu2+ 2,30 3,65* 5,19 6,52 — — 0 314
Продолжение табл. 36 Цент- ральный л он bz 1g Кцг е'г‘'У 3j ^1, 2, 2, 4 Ю «ф- Ю * «О ID m cT Ионная сила Fe2 + 1,31 0,43* .—. ,— 0 Гез+ 3,03 4,33 4,63* 4.53 4.23 3,23 0 Hg2 + .— 17,60* 20,40 21,20 —. —* — ? Pb2+ 1.09 2,52* 1.9Э 0,85 .— ? Th4+ 1,08 ? 1.78 — .— , 1 ТЮН3+ 1,7 .— — —. — — 1 Т1+ 0,80* 0.65 0,2 — —. 0 и4+ 1,49 1,95 2,18 — — — I UO2+ 1,5 1,9* — — — — 0 VO2+ 2,32 3,68* — — — — 0 Zn2+ 1.57 1,56* 1,51 3,02 — — 0 Zr4+ 2,0 3,4 4,7 5,8* 6,9 7,9 0,1 Селенатные комплексы (SeO2 ) Cd2+ 2,27* —. — .— — 0 Sc3+ 1,78 2,64 — — .— —, 0,5 Zn2+ 2,19 __ __ — — 0 Селенитные комплексы (SeO Г) Cd2+ ? 5,15* .— .— — .— 1 Co2+ ? 3,25* — — .— — 0,3 Hg2+ ? 12,48 * — — — — 1 (SOD Сульфатные комплексы Ag+ 0,31 0,50 0,90 — — .— 2 Al3+ 3,2 5,1 — — — .— 0 Ba21" 2,36* — — — — .— 0 Be2+ ? 1,78 2,08 — — — 1 Ca2+ 2,31 * .— — — — — 0 Cd2+ 2,11 * — — — — 0 Ce3+ 3,72 —. — — — — 0 Co2+ 2,47 * — — — .— .— 0 Cr3+ 1.6 — — — — •— 0,1 315
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион le Ki co of lg ^1, 2, 3,4 IO CO cT Ы <a ID co" J Ионная сила Си2+ 2,36* .—. —. —. 0 Fe2+ 2,30* — .— .— —. 0 Fe3+ 4,04 5,38 — .— — 0 Hf4 + 3,11 5,58* — — — —. 2 Hg*+ 1,30* 2,40 — — — — 0,5 Hg2+ 1,34* 2,44 — — — —. 0,5 In5+ 1,85 2,60 3,00 — .— 1 K+ 0,85 — .— .— .— — 0 La1+ 3,70 0 1Л+- 0,64 — .— — —. — 0 Mg2+ 2,36* — .— — .— — 0 Mn2+ 2,27* 0 Nat- 0,72 .— — -—, 0 Ni-+ 2,32 * — .— — .— .— 0 Pb2+ 2,62* 3,47 — — — —. 0 Pu3+ 1,0 1,62 .— — .— .— 2 Pu4 + 3,66 .— — — 1 Th‘+ 3,32 5,70* —. — — — 2 11O2+ 2,40 * — — — — ? 11 h 1,37 .— — — .— .— 0 1Г+- 1,95 3,74 — — — — 3 U14' 3,24 5,42* — — —. .— 2 UO24- 2,72* 4,20 — — — — 0 VO24’ 2,48 * —. — — —. 0 Zn24' 2,34* — — — .— —. 0 Zr44' 3,79 6,64 * 7,77 — — — 0 Сульфитные комплексы (SO2 ) Ag+ 5,60 8,68 9,00 .— —. 0 Cd24- ? 4,19* — .— .— —. 1 Ce'4' 8,04 — — 0, Cui- 7,85 8,70 9,36 -—. 1 Hg2+ ? 24,07 24,96 —. —. о 1F+ ? ? ? 34 — ? 816
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион 5/ si S| ^1, 2, 3, 4 ^1, 2, 3, 4, 5 to in to eT tn Ионная сила Тиосульфатные комплексы (S p2-) Ag+ 8,82 13,46 14,15 —. — — 0 Ва2+ 2,33* — — — — — 0 Са2+ 1,91 * 3.98 — — — — 0 Cd2+ 3,94 * 6,48 8,2 — — — 0 Со2+ 2,05* — — — — — 0 Си+ 10,35 12,27 13,71 — — — 0,8 Си2Ь ? 12,29 — — — — ? Fe2+ 2,0 * — — — — — 0 Fe3+ 2,10 — — — — — 0,5 Hg2+ ? 29,86 32,26 33,61 — — 0 к+ 1,00 1,00 — — — — 0 La3"1" 2,99 — — — — — 0 Mg2+ 1,79* — •—• — — — 0 Mn2+ 1,95* — — — — — 0 Na+ 1,08 — — — — 0 Ni2+ 2,06* — — — — — 0 Pb2+ 2,7 * 5,13 6,35 7,2 — — ? Sr2+ 2,04 * — —. —. — — 0 T1+ 1,91 — — — — —. 0 Tl3+ ? ? ? 41 — — ? UO2+ 2,04 * — — — — — 0 Zn2+ 2,29* 4,59 — — — — 0 Тетра метафосфатные комплексы (P4O12 ) Ba2+ 4,99 — — — — .— 0 Са2+ 5,42 — — — — — 0 La3+ 6,66 — — — — — 0 Mg2+ 5,17 — — .— — — 0 Mn2+ 5,74 — — — —, — 0 Na+ 2,05 — — — — — 0 Ni2+ 4.95 — .— — —. —. 0 Sr2-*" 5,15 — •— — — — 0 317
Продолжсние табл. 36 Цент- ральный ион 'У si 18 *,,2 E Z \ Si !e ^1,2, 3,4 8] 3‘9‘»‘E‘s‘ly 3[ Ионная сила Триметафосфатные комплексы (p3°D Ва2+ 3,35 — — .— — — 0 Са2+ 3,45 — — — — —. 0 Fe2+ 1,15 — — — — — 1 La3+ 5,70* — — — — — 0 Mg2+ 3,31 — — — — — 0 Mn2+ 3,57 — — — 0 Na+ 1,17 •—. — — — 0 Ni2+ 3.22 — — — — — 0 Sr2+ 3,35 — — — — — 0 Фосфатные комплексы (PO; -) Ca2+ 6,3 1 — 0 Ce3+ 18,53 1 — — 0 Фосфатны г (м о П огидро) комплексы (HPO2-) Ca2+ 2,77 * — — •— — — 0 Cr3+ 9,45 — — — — — 0 Cu2+ 3.2* — — — — — 0,1 Fe2+ 7,2* —- — — — — 0 Fe3+ 9,75 — — — — — 0 Mg2+ 2,91 * — — — — — 0 Ni2+ 2,08 * — — — —. — 0 Pu4+ 12,9 23,7* 33,4 43,2 52,0 — 2 UO2+ 8,43* 18,57 — — — — 0 Zn2+ 2,4 * — — — — — 0,1 Фосфатные (д и г и д р о -) комплексы (Н2РО4 ) AF+ 3 5,3 7,6* — —• — 0.1 Ca2+ 1.41 — — — — — 0 Fe3+ 3,5 ? ? 9,15 — — 0 UO2+ 3,00 5,43* 7,33 — — — 0 31S
Продолжение табл. 36 «Й из жгГ Цент- ральный иол сч 05 1, 2,3,4 1, г, з, 4, , 2, 3, 4, ая сила я и Jjfi ЭД 5» ЭД ЭД эд о S Фосфатные (тригидро-) комплексы (Н3РО4) Ри4+ 2,3 .— — — .— —. 2 Th<+ 1,89 — — — — 2 ио2+ 1,8 3,9 5,3 — — 0 Фторидные комплексы (F-) Ag+ 0,36* — — — — 0 А1зЬ 7,10 11,98 15,83 * 18,53 20,20 20,67 0 Ва2+ 0,45 — — — — — 0 Ве2+ 4,71 8,32* 11,12 13,39 —. 0,5 ВР+ 4,7 8,3 — — .— — 2 Са2+ 1,04 — — —r — 0 Cd2+ 0,3 0,53* 1,2 .— .— 1 Сез+ 3,99 6,90 — — 0 Сгз+ 5,20 8,54 11,02* — —. — 0 Си2+ 1,23 — w> — —, — 0 Fe3+ 6,04 10,74 13,74* 15,74 16,10 16,10 0 Ga3+ 4,5 8,3 11,0 12,5 12,8 .— 0 Hg2+ 1,56 — — — — .— 0 lr3+ 4,63 7,41 10,23* —. — .— 0 La3+ 3,56 — — — —. —. 0 Mg2+ 1,82 —. .— .— .— 0 Mn2+ 0,79 .— — — — 1 Мпз+ 5,76 — .— — .— — 2 Pb2+ 1,48 —. — —. — 1 Pu3+ 7,94 — — —. .— —. 0 Sc3+ 7,08 12,88 17,33 * 20,81 .— — 0 Sn2+ 4.85 ? 10 — .— .— 0 Th4+ 7,65 13,46 17,97 — .— — 0.5 TiO2+ 6,65 11,74* 16,32 20,38 .— — 0.2 Ti+ 0,10* — — .— .— — 0 U4+ 7,15 12,41 16,64 20,91 * 22,50 24,80 0,12 UO2+ 4,4 7,7* 10,3 11,7 — — 0 VO2+ 3,3 5,5* 7,2 7,5 <— .— I 19
Продолжение табл. 35 Цент- ральный ион 1g р e‘5‘'>z 31 ^1, 2, 3,4 lg ^1, 2, 3,4, Б 's ^1,2, 3, 4, 5, 6 Ионная сила уЗ+ 4,81 8,54 12,14* — —- 0 Zn2+ 1,26 —. — .— .— 0 Zr4+ 9,80 17,37 23,45 — — — 0 Хлоратные к о м п л е к с ы (С1О3 ) Ag+ 0,22* —. — —. .— — 0 Ва2+ 0,7 — .— — .— — 0 Th4+ 0,26 — — — — .— 0,5 Tl+ 0,47* — — — — — 0 Хлоридные комплексы (С1~) Ag+ Au+ 3,04 * ? 5,04 9,42 5,04 5,30 •— — 0 0 Au3+ ? ? 16,96* 21,30 —. .— 0 Bi3+ 2.43 4,7 5,0* 5.6 6,1 6,42 1 Cd2+ 2,05 2,60* 2,4 1,7 —. — 0 Ce3+ 0,48 — — —. — —. 0 Cr3+ 0,60 0,11 .—. — — .— 0 Cu+ ? 5.35 5,63 —. — — 0 Cu2+ 0,07 —0,57 * —2,1 — .— 0 Fe2+ 0,36 0,40* — — .— 2 Fe3+ 1,45 2,10 1,10* -0,85 .— .— 0 Hf4+ 0,07 —0,48 —0,40 — — .— 2 Hg2+ 6,74 13,22 * 14,17 15,22 .— .— 0,5 In3+ 1,0 1,5 1.55 * 1,35 — .— 0 La3+ —0,15 •—. .— — — .— 1 Mn3+ 0,95 — — — .— 2 MoO2+ —0,3 —0,8 * —2,69 — — .— 0 Pb2+ 1,62 2,44 * 2,04 to — .— 0 Pd2+ 6,1 10,5* 12,9 15,5 13,4 11,3 0 Pt2+ ? 11,48* 14,48 16,00 .— — 0 pu3+ 1,17 — — — .— .— 0 Pu4+ —0,30 0,80 — — —. — 4 PuO2+ 0,10 —0,35 * — — — — 2 320
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион 1g K, !g Ki>2 31 cT to ₽r eT ьв ,g ^1,2, 3,4,3, в Ионная сила Sc3+ 1,95 3.52 — — — — 0 Sn2+ 1,51 2,24* 2,03 1.48 — — 0 SnOH+ 1,04* — — — — — 3 Th4+ 1,38 0.38 0,23 —0,51 * — — 0 Tio2+ 0,55 0,15* —0,88 -1.98 — — 3 Tl+ 0.52* 0,09 -0.8 — — — 0 TI3+ 7,72 13.48 16,48 * 18.29 — — 0 u4+ 0,85 — — — — 0 uo2+ —0,1 -0,92 * -2,62 — — — 0 uo2+ 0,04 — — — — — 0 Zn2+ —0,19 0,18* -1,4 —1,52 — — 0 Zr4+ 0,9 1,3 1,5 1,2* — — 6,5 Цианатные комплексы (CNO-) Ag+ ? 5,00 — — — — 0 Со2+ 1,80 3,06* 4,10 5.00 — — ? Cu2+ 2,70 4,71 * 6,14 7,45 — — ? Fe3+ 2,15 2,56 — — — — 0.7 Ni2+ 1,97 3,53* 4,90 6,20 — — ? Цианидные комплексы (CN~ ) Ag+ ? 19,85 20,55 19,42 —- — 0 Au+ ? 38,3 — — — — 0 Au3+ ? ? ? 56 — — 0 Cd2+ 5,18 9,60* 13,92 17,11 — — ? Co2+ ? ? ? ? ? 19.09 5 Co3+ ? ? ? ? ? 64 ? Cu+ ? 24,0 28.6 30,3 — — 0 Fe2+ ? ? ? ? 18,6 36,9 0 Fe3+ ? ? ? ? ? 43,9 0 Hg2+ 17.00 32,75 * 36,31 38,97 39,83 40,62 0 Ni2+ ? ? 22,2 31.0 30,3 — 0 Pd2+ ? ? ? 42,4 45,3 — 0 Tp+ ? ? ? 35 — — ? Zn2+ ? 11,07* 16,05 19,62 — — 0 11 Лурье Ю, Ю. 821
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион к е« ьГ со еГ ьГ ^1,2, 3,4 о С*Г еГ 8 ‘8 ‘8 ‘8 *|у >нная сила по ъо по по be ъс о •V л Б. КОМПЛЕКСЫ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ЛИГАНДАМИ Ацетатные комплексы (СН3СОО~> Ag+ Ва2+ 0,73* 1,15 0,64 — — — — 0 0 Са2+ 0.98 — — — — — 0 Cd2+ 1,93 3,15* — — — — 0 Сез+ 1,68 2,65 3,23* — — — 1 Со2+ 1,46 — — — — — 0 Си2+ 2,23 3,63* — — — — 0 Fe2+ 3,2 6,1* 8,3 — — — 0,1 Fe3+ 3,38 6,1 8,7* — — — 0,1 Hg2+ 5,55 9,30* 13,28 17,01 — — 1 1пз+ 3,50 5,95 7,90* 9,08 — — 2 La3+ 2,55 4,02 — — — — 0 Li+ 0.26* — •— — — — 0 Mg2+ 1,25 — — — — — 0 Mn2+ 1.40 — — — — — 0 Ni2+ 1,43 2,12* — — — — 0 Pd2+ 2,68 4,08* 6,48 8,58 — — 0 Sr2+ 1.19 — — — — — 0 T1+ —0,11 * — — — — — 0 Tl3+ 6,17 11,28 15,10* 18,3 — — 3 UO|+ 2,61 4,9* 6,3 — — — 0,1 Zn2+ 1,57 Окса. 2,38* латны г комп лексы [(COO) Г] 0 Ag+ <2 — — — — — 0,1 Al3+ 7,3 13 16,3 — — — 0 Ba2+ 2,3* — — — — — 0 Be2+ 4,08* 5,91 — — — — 0,1 Ca2+ 1,66* 2.69 — . — — 1 Cd2+ 4,00* 5,77 — — — — 0 Ce3+ 822 6,52 10,48 11,30 —- — 0
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион 1g K, 1g Ki>2 co cT _ъс 3J to m of co to C*T cT Ионная сила Со2+ 4,7* 6,8 9,7 —. — — 0 Сг3+ 5,34 10,51 15,44 — — — 0 Си2+ 6,7* 10,3 — — — — 0,3 Fe2+ 3,05* 4,52 5,22 — — — 0,5 Fe3+ 9,4 16,2 20.2 — — — 0 In3+ 5,30 10,52 14.7 — — — 1 La3+ 4,3 7,9 10,3 — — — 1 Mg24- 2,55* 4,38 — — — — 0 Mn2+ 3.82* 5,25 — — — — 0 Mn3+ 9,98 16,57 19,42 — — — 2 Nd3+ 7,21 11,51 > 13,5 — — — 0 Ni2+ > 5,3* 6,51 as 14 — — — 0 Pd2+ 4,9* 6,54 — — — — 0 Sr2+ 1,25* 1.90 — — — — 0 Th4+ 10,6 20,2* 26,4 29,6 — — 0 UO2+ 4,44 * 10,44 — — — — 0 Zn2+ 4,85* 7,55 8,34 — — — 0 Комплексы с 8-оксихинолином (CeH6NO_) Ag+ 5,20* 9.56 — — — — 0.1 Ba2+ 2,07 — — — — — 0 Ca2+ 3,27 — — — — — 0 Cd2+ 7,2 13,4* — — — — 0,01 Co2+ 9.1 17,2* — — — — 0,01 Cu2+ 12,2 23,4* — — — — 0,01 Fe2+ 8,0 15,0* — — — — 0.01 Fe3+ 12,3 23,6 33,9* — — — 0,01 Mg2+ 4,74 — — — — — 0 Mn2+ 6,8 12,6* — — — — 0,01 Ni2+ 9,9 18,7* — — — — 0.01 Pd2+ 9,02 — — — — — 0 Sr2+ 2,56 — — — — — 0 Th4+ 10,45 20,40 29,85 38,80* — — 0 UO2+ 11,25 20,89 * — — — — 0,3 Zn2+ 8,50 16,72 * —- —• — 0 !!• 323
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион 1g К, z \ 21 £‘Z‘’)Z 2! co cT _bp u> cT co to* C*T cT Ионная сила Комплексы с пиридином (C6H6N) Ag+ 2,05 4,10 — — — — 0 Cd2+ 1,27 2,14 2,3 2,50 — — 0,1 Со2+ 1,14 1,54 — — — — 0,5 Сп+ 3.9 6.6 7,9 8,7 — — 0.3 Си2+ 2,50 4,30 5.16 6,04 — — 0 Fe2+ 0,71 ? ? 6,7 — — 0,5 Hg2+ 5,1 10,0 10.4 — — — 0,5 Ni2+ 1.78 2,82 3,13 — — — 0,5 Zn2+ 1,41 1,11 1,61 1,93 — — 0,1 Салицилатные комплексы [СбН4(СОО)О]2- Al3+ 14,11 — —. — — — 0 Be2+ 12,37 * 22,02 — — — 0,1 Co2+ 6,72* 11,42 — — — — 0,1 Cu2+ 12,02 * 20,70 — — — — 0.1 Fe2+ 6,55* 11,25 —. — — — 0,1 Fe3+ 15,35 27,20 36,27 — — — 0,05 La3+ 2,64 — —. — — — 0,1 Mn2+ 5,90* 9,8 —. — — — 0.1 Ni2+ 6,95* 11,75 — .— — — 0,1 Th4+ 4,25 7,60 * 10,05 11,60 — — 0,1 UO2+ 12,08 * 20,83 — — — — 0,1 Zn2+ 6,85 — — — — — 0,1 Сульфосалицилатные комплексы [С6НзО(СОО) (SOs)]3“ А13+ 13,20* 22,83 28,89 — —- — 0,1 Be2+ 11,71 20,81 — — — — 0,1 Ce3+ 6,83* 12,40 — — — — 0.1 Co2+ 6,47 10,77 — — — — 0,1 Cr3+ 9,56* — — — — — 0.1 Cu2+ 9,52 16,45 — — — — 0.1 Fe2+ 5,90 9,90 — — — — 0.1 Fe3+ 14,05 * 24,33 33,10 — — — 0,05 324
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион 1g 2 ‘ 31 ^1,2, 3,4 to m еГ ^1,2,3, 4, 5, в Ионная снла Мп3+ 5,24* 8,24 0,1 Ni2+ 6,61 10,81 — — — — 0,1 Т13+ 12,41 * — — — — — 0.1 ио2+ 11,14 19,20 — — — 0,1 Zn2+ 6,05 10,65 — — — — 0,1 Тартратные комплексы [(СНОН)2(СОО)2]2- Ва2+ 2,54* — — — — — 0 Ве2+ 2,89 * — — — — — 0,1 Bi3+ ? 11,3 — — — — 0,1 Са2+ 2,98 * 9,01 — — — — 0 Сез+ 5,5 8,4 — — — —. 0,1 Со2+ 3,08 * 4.2 — —. — — 0,1 Си2+ 3,00 * 5,11 5,76 6,20 — —. 1 Fe3+ 7,49 11.86 — — — — 0,1 1пз+ 4,48 — — — — — 0,1 La3+ 3.68 6,37 — — — — 0,1 Mg2+ 1,91 * — — — — — 0,2 Мп2+ 1,44* — — — — — 0,1 Na+ 1,98 — — — — — 0 Ni2+ ? 5,42 — — — — 0.1 Pb2+ 2,92* — — — — .— 0,1 Sn2+ 5,2* 9.9 — — — — 04 Sr2+ 1,8* — — — — — 04 Tl3+ 11.57 12,81 13,34 — — —. 1 UO2+ ? 9,73 — — — — 0,1 Zn2+ 3,31 * 5,16 — — — — 0 325
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион еч ьГ сГ к со" сГ ьГ ю чГ tn еГ к из « сТ св Ч 3 W га № И ьо ьо ъл 00 S — — • Комплекс фенантролином k(ClaHBN2J Ag+ 5,02 12,07 — —— — 0.1 Са2+ 0,7 — — — — — 0.1 Cd2+ 5,17 10,00 14.26 — — — 0,1 Со2+ 7,02 13,72 20,00 — — — 0,1 Cu2+ I 8,82 15,39 20,41 — — — 0.1 Fe2+ 5,86 11.11 21.14 — — — 0.1 Fea+ 6,5 11,4 23,5 — — — 0,1 Mg2+ 1,2 — — — — — 0.1 Мп2+ 4,50 8,65 12,70 — — — 0.1 Ni2+ 8,0 16,0 23,9 — — — 0,1 Pb2+ 4,65 — — — — — 0.1 Tp+ 11.08 18.48 24,3 — — — 1 Zn2+ 6,30 11.95 17.05 — — — o.l Цитратные комплексы [(СН2)2С(ОН) (СОО)3]3~ Ba2+ 2,89 —. 0,1 Be2+ 3.6 .— — — — 0.1 Ca2+ 4,68 — — — — — 0 Cd2+ 5,36 — — — — 0 Ce3+ 7,38* 10,79 — — — — 0.1 Ce4+ 11,84 22,32 — — —. — 0.1 Co2+ 5,00 — — — — — 0,1 Cs+ 0,32 — — — — — 0.1 Cu2+ 5,90 — — — 0,1 826
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион !g K, 1g KJ>2 ₽> ьв co cT ^1,2, 3,4, 5 ,g ^1,2, 3,4,8, 6 Ионная сила Fe2+ 4,4 — 0.1 Fe3+ 11.40* — — — — — 0.1 Hg2+ 10.9 — — — — — 0,1 In3+ 6,18* — — — — — 0.5 K+ 0,59 — — — — — 0.1 La3+ 8,37 * 11,05 — — — — 0 Li + 0,83 — — — — — 0,1 Mg2+ 3,96 — — — — — 0 Mn2+ 3,72 — — — — — 0,15 Na+ 0,70 — — — — — 0,1 Ni2+ 5,40 — — — — — 0.1 Pb2+ 4,34 6.08 6,97 — — — 3 Pu4+ 15,2 30,1 — — — — 0.15 Ra2+ 2,36 — — — — — 0.16 Rb+ 0,49 — — — — — 0.1 Sc3'*' 7,00* — — — — — 0,01 Sr2+ 2,90 — — — — — 0.15 Th«+ 13,0 20.97 — —- — — 0,5 T1+ 1,04 — — — — — 0.1 u4+ 11,53 19,46 — — — — 0.5 uo2+ 7,4 11 — — — — 0,1 Zn2+ 4,98 — — — — — 0,1 Цитратные комплексы (моногидро) [(СН2)2С(ОН) (СООН) (СОО)2]2- Ba2+ 1,75* — — — — — 0.1 Be2+ 2,56* — — — — — 0.1 Са2+ 3,05* — — — — — 0 Cd2+ 2,20* — — — — — 0.1 Со2+ 3,02* — — — — — 0,1 Cu2+ 3,42* —— — — 0,1 327
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ион lg Kj lg K,.2 w cT ъГ ьв CO c-T ьв •в ^1,2,6, 4,6 •e Кц 2) 3, 4, S, 6 | Ионная сида Fe2+ 2,12* — — — — 0 Fe3+ 6,3 — — — — — 1 Mgs+ 1,84* — — — — —. 0.1 Мп2* 2,08* — — —. — — 0.15 Ni2+ 3,30* — — — — — 0.1 Pb2* 5,72* — — — — —. 0.16 Zn2* 2,98* — — — — —. 0.1 Zr4+ 10,78 — — — — — 1 Цитратные комплексы (дигидро) [(СН2)2С(ОН) (СООН)2СОО]~ Ba2+ 0,79 — — — — —. 0,1 Ca2+ 1.15 — — — — — 0 Cd2* 0.97 — — — — — 0.1 Ce3+ 3,2 — — — — — 0,14 Co2* 1,25 — — —. —. — 0.1 Cu2+ 2,26 — — — — — 0.1 Mg2* 0.84 — — —. — — 0.1 Ni2* 1,75 — — — — — 0.1 Zn2+ 1,25 — — — — — 0,1 Этилендиаминтетрацетатные комплексы (Y4-) [ (ООССН2) 2N (СН2) 2N (СН2СОО) 2р- Ag+ 7,31 11.31 — — — —. 0.1 Al3* 16.5 — — — — —. 0,1 Ba2* 7.78 — — — — 0 Be2* 8,4 — — — — —. 0,1 Bi3+ 27.4 — — — — — 0.1 Ca2+ 10.59 —. — — — — 0.1 Cd2+ 16.46 — — — — — 0.1 Ge3+ 15.81 — — — — — 0.01 Co2* 16,31 —. — — — — 0.1 Co3* 40.6 — — — — — 0.2 Cr3+ 23,40 — — — — —, 0,1 Cs+ 0,15 —, — — 0,32 328
Продолжение табл. 36 Цент- ральный ЙОН 1g Kj Is «>,2 Si «o' cT bB 18 ^1,2, S,4, 6 <D U5 * «o' oT Ионная сила Си2+ 18,80 — — — — — 0,1 Fe2+ 14,20 — — — — — 0.1 Fe3+ 24,23 — — — — — 0 Ga3+ 20,5 — — — — — 0,1 Hg2+ 21,8 — —. — — — 0,1 In3+ 25,3 — — — — — 0,1 K+ 0,96 —. — — — — 0,32 La3+ 15,5 — — — — 0,1 L i -Ь 2,85 3.68 — — — —. 0,32 Mg2+ 9,12 — — — — — 0 Mn2+ 14,04 — — — — — 0,1 Mn3+ 24,9 — — — — 0,2 Na + 1.79 2,47 — — — — 0,32 Ni2+ 18,62 — — — — —. 0,1 Pb2+ 18,04 —. — — — — 0,1 Pd2+ 18,5 — — —. — — 0,2 pu3+ 25,75 — — — — — 0,1 Pu4+ 26,1 — — — — — ? Rb+ 0,59 — — — — — 0,32 Sc3+ 23,0 — — — — — 0,1 Sn2+ 18,3 — — — — — I Sr24- 8,80 — — — — — 0 Th4+ 25,3 — — —. — — 0,1 TiO|+ 17,5 — — — — — 0,1 T1+ 6,53 — — 0,1 Tp+ 37,8 — — — — — 1 U4+ 25,83 — — — — — 0.1 UO2+ 10,4 — — — — 0.1 v3+ 25,9 — — — — — 0.1 vo2+ 18.0 — — — — — 0.1 vo+ 15,55 — — — — — 0,1 Zn2+ 16,26 — —. — — — 0,1 Zr4+ 29,5 — — — — — 0,1 829
Продолжение табл. 36 со ю чСч ям Цент- «1 со ГО «Г ральный сГ еГ сГ сГ ион « п. !< 54 Ьй ы СИ) Ьй во Ьй 3 s Этилеидиамиитетрацетатиые комплексы (HY3~J [(OOCCH2)2N (CH2)2N (СН2СООН) (СНаСОО)Г- Ag+ 3,46 — — — —- — 0,01 А1з+ 3.4 — —- — — 0,1 Ве2+ 2,1 — — — — — 0.1 Са2+ 3,51 — — — — 0.1 Cd2+ 9.1 — •— — — — 0.1 Со2+ 9.15 — — — —. — 0.1 Си2+ 11.54 — — — — — 0.1 Fe2+ 6,86 — — — — — 0.1 Fe3+ 14,59 * — — — — — 0.1 Hg2+ 14.6 — — — — — 0.1 In3+ 15.0* — —- — — «— I к+ —0,31 — — — 0,32 L1 + 0,86 — — — —- »» 0,32 Mg2+ 2,28 — — — — — 0,1 Мп2+ 6,9 — —. 0,1 Na+ 0,49 — — — — 0,32 Ni2+ 11.56 —. — — — — 0,1 Pb2+ 10,61 — — — — — 0,1 Rb+ —0,57 — — — — 0.32 Sr2+ 2,30 — — — — — 0,1 Ti+ 2,06 — — — — — 0.1 uo2+ 7,32 — — — — — 0.1 vo2+ 11,4 — — — — 0,1 vo+ 9,60 — — — — — 0.1 Zn2+ 9,0 — — — — —- 0,1 * Нейтральные молекулы в растворе. 330
Таблица 37 подвижность НЕКОТОРЫХ ионов ПРИ 25 °C И БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ Эквивалентная электропроводность (См • см2) электролита КВА численно равна сумме подвижностей обоих ионов: ЛВА = = Хв+ + \- Катионы K + B + Анионы к A- н+ 362 OFT 205 к+ 76 l/4Fe(CN)J“ 114 NH+ 76 l/3Fe (CN)2- 104 Т1+ 75 1/2SO2~ 83 1/2РЬ2+ 73 l/2CrO2~ 82 l/3Fe3+ 68 Br- 81 1/2Ва2+ 66 1/ЗРО3- 80 Ag+ 64 80 1/2Са2+ 62 Cl- 79 l/2Sr2+ 62 NO' 74 1/2Cu2+ 57 1/2C2O24- 74 l/2Zn2+ 56 CIO- 71 l/2Mg2+ 55 l/2Fe2+ 54 1/2CO|- 70 l/2Ni2+ 52 HCO7 46 Na+ 52 CH3CO~ 42 Li+ 39 Юз” 41 331
(Таблица 38 ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНО (в порядке их стандартных окислительных поте1 А. ИНДИКАТОРЫ, МАЛО ЗАВИСЯЩИЕ ОТ pH И Индикатор Окислительная форма соединения 2,2-Дипирнднл (комплекс с рутением) Ru3+ (CMS) 3 Ннтро-о-фенантролин (ннтроферроин), ком- плекс с Fe2+ / Fe3+I < /NO2 X 3 1,10-Фенантролнн (фер- ронн), комплекс с Fe2+ Fe3+ о У) < 'L-N N—J- N-Феннлантраннловая кислота (2-днфениламнн- карбоновая кислота) ,COOH >-nh-O б,6-Диметил-1,10-фенан- тролин (комплекс с Fe2+) Fe3+ Z H3C\ ,CH3 ' \ N N—7 ’ 3 332
ВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ нциалов) ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА М. м. Раствор В Окраска окисленной формы восста- новленной формы 569,63 В разбавленной HNOs + 1,33 Нет Желтая ^-макс = = 418 им 731,47 0,025 М в воде +1,25 Бледно- голубая Красная ^-макс == = 510 ИМ 596,47 0.025 М : 1,624 г гидрохлорида фе- нантролина и 0,695 г FeSO4-7H2O в 100 мл воды +1,06 Бледно- голубая То же 213,24 а) 0,2 %-ный в воде б) 0,1 %-ный в 0,2 %-ном растворе N ЭгСОз + 1,00 Фиолетово- красная ^-макс == 524 НМ Нет 680,63 0,025 М в воде +0,97 Желто- зеленая Красная ^-макс “ = 520 нм S33

Продолжение табл. 38 М. м. Раствор £°. в Окраска окисленной формы восста- новленной формы 524,41 В разбавленной HCI или HsSO« +0,97 Бледно- голубая Красная ^мак-= =522 нм 271,27 0,05 %-иый в воде +0,84 Синяя ^•макс ю 593 им Нет 244,29 В разбавленной HCI +0,78 Красная ^максв5Ю им х> 169,23 1 %-ный в концен- трированной H2SO« +0,76 Фиолетовая ^макс s==: 565 нм х> 336,44 То же +0,76 Фиолетовая ^макс== 560 нм х> 292,77 0,05—0,2 %-иый в воде +0,76 Бледно- желтая Красная 214,27 0,5 %-ный раствор HCI-соли +0,71 Фиолетовая ^макс в 570 НМ Нет ЗЗй.
Б. ИНДИКАТОРЫ, ЧУВСТВИТЕЛЬНЫЕ К ИЗМЕНЕН Индикатор Окисленная форма соединения 2,6-Дибромиидофенол (2,6-дибромбензолиндо- фенол), Na-соль о и II и V 1 —ONa 2,6-Дихлориндофенол (2,6-дихлорфеиолиндо- фенол) Na-соль А и 11 и о —OKa о-Крезолиидофенол, Na- соль 0=O=N-<C zCHa \ ONa Толуиленовый синий I (CH3)2N=/2y==N— nh/ ,CH3 nh2 Тиопии (диамино-фено- тиазин; фиолетовый Лау- та) N Тиазиновый синий 336
ИЮ pH И ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА Молеку- лярная масса Раствор Е°, В при pH ' . —... Окраска 0 7 окисленной формы восста- новленной формы 378,98 0,02 %-иый в воде +0,668 +0,216 Синяя Нет 290,08 То же +0,668 +0,217 х> 235,22 х> +0,62 +0,19 » х> 255,34 0,05 %иый в 60 %-иом спирте +0,601 +0,115 » х> 228,30 То же +0,563 +0,064 Фиолето- вая 312,46 х> +0,537 +0,027 Синяя 33?
Индикатор Окисленная форма соединения Толуидиновый синий ( (CH3)2N^ Тиоиол НО^ N Метиленовая синяя J. (CH3)2n/^ N 4^s/C^N(cH3)2 1 Иидиго-5,5',7,7'-тетра- сульфэкнслота Иидиго-5,5'-7-трисуль- фокислота 838
Продолжение табл. 38 Молеку- лярная масса Раствор Е°, В при pH Окраска 0 7 окисленной формы восста- новленной формы 270,38 0,05 %-иый в 60 %-ном спирте +0,534 +0,034 Синяя Нет 229,26 То же +0,53 +0,037 х> 319,85 0,05 %-иый в воде +0,532 +0,011 » 582,52 То же +0,365 -0,046 Синяя ^макс = = 590 им Нет или слабо- желтая 502,46 / +0,332 —0,081 Синяя ^макс = = 596 нм То же 839
Индикатор Окисленная форма соединения Индиго-5,5'-дисульфо- кислота (иидиго-кармин) SO3H Иидиго-5-моносульфо- кислота HO3S Феносафранин Сафранин Т Нейтральный красный См. табл. 19, № 44 840
Продолжение табл. 38 Молеку- лярная масса Раствор Е°, В прн pH Окраска 0 7 окисленной формы восста- новленной формы 422,40 0,05 %-ный в воде i +0,291 -0,125 Синяя ^макс = = 602 им Нет или слабо- желтая 342,33 То же +0,262 -0,157 Синяя 7-макс — = 608 им То же 322,80 » +0,280 —0,252 Красная Нет 350,85 » +0,235 —0,289 Фиолетово- красная » 0,01 %-иый в 60 %-ном спирте +0,240 —0,325 Красная » 341
Таблица 39 ЗНАЧЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКИХ ПОЛУВОЛН НА РТУТНОМ КАПАЮЩЕМ ЭЛЕКТРОДЕ (жел — желатин) Определяе- мый элемент Состав раствора (фон) Изменение степени окисления Потен- циал полу- волны. г1/2 AI1” 0,5 и. ВаС12 (ие исключено, что выделяется Н2) .... 3^0(?) — 1,7 Asm 1 М H2SO4 + 0,01 % жел. 3-»0 —0,7 Bi'" 0,5 и. NaOH + 0,025 % жел. 3->5 —0,26 1 н. H2SO4 + 0,01 % жел. 3->0 -0,04 0,5 М KNaC4H4O6 + 0,01 % жел. pH = 4,5 3->0 —0,29 pH = 9 3->0 -0,70 0,5 М NaKC4H4O6 + 0,01 и. NaOH + 0,01 % жел. 3->0 -1,00 Brv Буферный раствор, pH — 1,0 5->(-1) —0,43 Са" и другие В растворах солей тетраме- тиламмония 2^0 —2,22 щелочно- земельные металлы Cd[I 0,1 и. HCI 2->0 —0,60 6 и. HCI 2->0 -0,79 1 н. NH4CI + 1 и. NH3 . . 2->0 —0,81 Ce,v 0,1 М этилендиамин . . . 4^3 —0,71 Co[I 0,25 М KCI |Ц о — 1,2 1 М KSCN ........ 2->0 -1,03 0,1 М этилеидиамин .... 2->3 —0,456 Cr11 0,7 М HCI 2->3 -0,58 Cr"' 0,1 н. KCI С4 О СО С4 —0,81 — 1,50 CrVI 1 М КОН 6->3 — 1,03 Си1 1 М NH3 + 1 М NH4CI . . 1 1 О ю —0,25 —0,54 Сип 0,5 М H2SO4 + 0,01 жел. 2->0 —0,00 0,5 Al Na2C4H4O6, pH = 12 2->0 -0,38 842
Продолжение табл. 39 Потен- Определяе- Состав раствора (фон) Изменение циал мый степени полу- элемент окисления волны. Г1/2 Fe" 1 M Na2C2O4 3$2 —0,24 2^3 —0,24 1 М HCIO4, pH = 0—2 . . 2->0 -1,37 Feln 0,5 M (NH4)2C4H40s+1 M f 3->2 —0,98 NH3 4-0,005 % жел 1 2->0 -1,53 Ga"1 Салициловая кислота, pH = = 2,8—3,2 3->0 -0,85 1 н. NH3 + 1 н. NH4CI . . 3->0 —1,58 Ge" 0,5 М HCI 2->0 —0,42 4 М H2SO4 2->4 -0,10 Ge’v 0,1 М. NH3 4-0,1 М NH4CI 4->2 —1,45 0,2 М ЭДТА, pH = 6,8 . . 4->0 -1,3 H1 0,1 М KCI 1->0 -1,58 H2O2 0,1 М Li2SO4 (-1)->(-2) -0,88 0,1 М NaOH (-1)^0 -0,17 Iv 0,05 М KCI 5 (-1) — 1,28 In'» НСЮ4, H2SO4, HNO3 . . . 3->0 -1,0 6 и. НС1 3->0 -0,68 Kr и другие 0,1 М тетраметиламмоний 1 ->0 —2,13 щелочные металлы Мп" 0,5 М NH3 + 0,5 и. NH4CI 2->0 -1,54 ( 2->3 —0,4 2 М NaOH + 5 % KNaC4H4O6 t 2->0 -1,7 3 М НСЮ4 ( 6->5 —0,14 MoVI ( 5->3 —0,79 MoVI ( 6->5 —0,29 0,1 М HCI ( 5->3 —0,74 ( 3->2 —0,45 N1" Буферный раствор, рН==9 { 2->1 —0,70 1 1-Н-1) —1,00 Nv 0,1 М L1CI 5-> (?) —2,1 0,1 М LaCI3; 0,1 М СеС13 5^- (?) —1,2 Nbv 0,1 М Н2С2О4, pH = 1,2—5,5 5->4 —1,5 0,06 М HNOS 5->3 (?) -0,84 343
Продолжение табл. 39 Определяе- мый элемент Состав раствора (фой) Изменение степени окисления Потен- циал полу- волны, £1/2 Ni" HCIO4> pH = 0—2; 1 и. KCI 2->0 — 1,1 1 M NH3 + 0,2 M NH4CI + + 0,005 % жел 2->0 -1,06 о2 Буферный раствор pH = 1— 1 n ( 0->(1) -0,05 1(—1)~>(—2) -0,04 0sVI Са(ОН)2 нас СО со -1,41 —1,16 Pb" 1 M KCI . 2->0 -0,431 0,97 M NaOH 2->0 -0,765 Pd" 1 M NH3 + 1 M NH4CI 4- + 0,001%. Метиловый крас- 2->0 —0,72 иый 2 M NaOH или КОН 2->0 -1,41 Rt" 0,5М KSCN 4-0,05 М эти- лендиамии . 2-> 0 -0,51 Rev" 2 М KCI 7->(—1) — 1,43 2 М HCI 7 ->4 (?) —0,45 Rh"1 1 М NH3 + 1 М NH4CI . . 3-> 1 —0,93 Sb"1 2 М HCI 3->0 —0,22 1 М NaOH J 3->5 —0,45 t 3->0 — 1,15 Sbv 2М НС1 5->0(?) —0,24 Se,v 0,1 М NH4CI + 0,003 % же л 4->(-2) — 1,50 Sn" 1 М H2SO« 2-> 0 —0,46 1 М НС1 2->4 —0,1 ( 2->4 —0,73 Sn,v 1 М NaOH + 0,01 % жел. . 1 2->0 — 1,22 1 М НС1 + 4 М NH4CI + ( 4->2 —0,25 + 0,005 % жел ( 2->0 -0,52 NaF 4->2 — 1,2 Tav 0,86 Л1 HCI 5->(?) — 1,16 Te,v 0,1 М NaOH + 0,003 % жел. 4 ^(-2) — 1,22 0,1 М (NH4)2C4H4O6 + 0,003 % жел., pH = 9,0 4^(0) ? —0,76 344
Продолжение табл. 39 Определяе- мый элемент Состав раствора (фон) Изменение степени окисления Потен- циал полу- волны, £1/2 Tevt 0,| M NaOH + 0,03 % жел. 0,1 М NHiCI + NH3 + 6->(—2) — 1,66 + 0,0005 % жел pH = 6,2 6->(—2) -1,17 Т1ш pH = 9,2 6->(-2) — 1,34 0,1 Л1 HCI 3->4 —0,14 TiIV 0,1 М HCI 4-> 3 —0,81 0,2 М Н2С4Н4О6 4->3 -0,38 0,4 М Na2C4H4O6 + 0,005 % жел., pH = 11,8 4->3 -1,65 Tlr 1 М KCI 1->0 —0,482 0,2 М NaOH 1 ->0 —0,49 u,v 0,1 М NaCIO4 4->3 -0,92 uv 0,1 и. KCI + HCI, pH = 3 5->6 —0,18 0,5 н. HCI ( 6-> 5 —0,20 UVI ( 5->3 —0,92 Vй 0,1 М KCI 2->3 -0,50 ( 2->3 -0,55 Na2B4O? нас., pH — 5,1 . . •1 3->4 -0,03 1 4^5 +0,13 vHI 0,1 М СО3" + СО2 нас., pH = 6,7 3-5 —0,06 v’v 0,1 М H2SO4 + 0,005 % жел. 1 М NaOH + 0,08 М ... . 4—2 -0,85 Na3SO3 + 1 М KCI .... 4-5 —0,39 Vv 1 М NH3 + 1 М NH4CI + + 0,005 % жел 5-4 -0.97 4—2 —1,26 6-5 WV1 12 М HCI 5-3 -0,54 4 М HCI 5-3 -0,66 Zn“ 1 М КС1 2-0 —1,02 1 М NH3 + 0,2 М NH4CI + + 0,005 % жел 2-0 — 1,33 1 М NaOH 2—0 -1,49 Zr,v 0,1 М KCI, pH = 3 .... 4-0 —1,65 (прн с?г1у1 • 10~3М) * Восстанавливается непосредственно прн потенциале растворения ртутв 315
Таблица 40 УСЛОВИЯ АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАН а — анодный ток окисления; Формы кривых I П Ш 8 Г Ион или молекула, дающая диффу- зионный ток Харак- тер элек- тродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро- электрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора миэ. в Нас. КЭ, В Ag1 К 0 -0,25 HNO3) KNO3, CH3COONa к 0 -0,25 HNO3, KNO3, CH3COONa к +0,40 +0,15 H2SO4 к +0,40 +0,15 H2SO4 к от 0 до +40 от —0,25 до +0,15 NH3 + NH4CI As1» а +1.30 +1,05 HCI. H2SO4 246
ИЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ (по О. А. Сонпшой). к — катодный ток восстановления титрования Форма кривой титро- вания Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание I Ag1 г, Вг", СГ и другие, об- разующие ма- лорастворимые осадки с Ag1 ,"3 II СГ.Вг", I", SCN" и дру- гие, образую- щие малораст- ворнмые осад- ки с Ag1 Ag1 —ц I Ag1 Г и другие, образующие малораство- римые осадки с Ag1 Титрование можно про* водить в присутствии Си'1 II СГ и другие, образующие малораствори- мые осадки с Ag1 Ag1 То же II РО’~ 4 Ag1 I As”1 BrOJ- 347
Иои или молекула, дающая диффу- зионный ток Харак- тер элек- тродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро- электрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора миэ, в Нас. КЭ, В Au"’ К от 0 до +0,40 от —0,25 до +0,15 HCI, H2SO4, KNO3, NaNOs к +0,40 +0,15 KNO3, H4NO3, H2SO4 В1ш к +0,1 -0,15 HC1O4, pH =1,2 HNO3, pH = 1,5 A Вг2 к +0,45 +0,20 NaHCOj + KBr к +0,40 +0,15 HCI, 2h. H2SO4, 4н. + C1- Вг- а + 1,30 + 1,05 H2SO4, 2h. Celv к +0,75 +0,50 H2SO4 к +0,45 +0,20 HCI к + 1,00 +0,75 H2SO4 348
Продолжение табл. 40 Форма кривой титро- вания Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание I I Au111 Au111 S2Og~ н раз- личные органи- ческие соеди- нения, напри- мер меркапто- тиазол, гидро- хинон, тиокар- бамид Fe(CN)r Титрование Au!!I вос- становителями удобнее проводить по току окис- ления их, например тио- карбамида при потен- циале микроэлектрода, равном +0,8 В (МИЭ). В этом случае кривая титрования имеет фор- му II II РО* Bi1” — II II As’1', NH3 As"1, Sb”1 BrO~, С1О~ BrO3~ Если в испытуемом рас- творе присутствуют HgH, CuI!, Ag1 и другие, то титрование проводят при потенциале микро- электрода, равном +0,70 В (МИЭ) II Tl'” Br- — II 11 III Оксалат, Vlv, Fe”, Tl' Sn” Различные ор- ганические сое- динения, напри- мер, гидрохи- нон, метол, пирокатехин, п-амидофенол и др. Ce’v Ce'v Ce'v Если в этих условиях восстановитель дает анодный ток, то кривая титрования имеет фор- му III с обратным хо- дом До ТЭ — ток окисления органических соедине- ний, за ТЭ — ток вос- становления CeIV 849
Ион нли молекула, дающая диффу- зионный ток Харак- тер элек- тродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро- электрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора миэ. в Нас. КЭ, В Се,п а +1,60 + 1,35 CH3CO2Na + эта- нол к +0,70 +0,45 НС1 сг а + 1,50 + 1,25 HCI CrVI к +0,40 +0,40 +0,70 +0,90 +0,15 +0,15 +0,45 +0,65 НС1, < H2SO4, H2SO4, H2so4, 6 и. 4-6 н 8-12 н. > 12 н. Сг11 а +0,65 +0,40 H2SO4 Си11 к < +0,30 < +0,05 Индифферентные электролиты, раз- бавленные кислоты Fe,n к к —0,15 0 —0,40 —0,25 H2SO44-(NH4)2 SO4 HCI, «1,2 н. к 0 —0,25 В зависимости от определяемого ве- щества Fe11 а +1,25 + 1,00 H2SO4 а +1,10 +0,85 H2SO4, HC1 350
Продолжение табл. 40 Форма кривой титро- вания Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание II POJ- Се111 — — — — Ток восстановлен ня С1д используется для опре- деления хлора в воде — — — В среде НС! ток окис- ления хлорида может мешать другим анодным процессам — Различные восстановители, например, Fe11, Sb111, AsIn и ДР- Сг2ОГ Форма кривой титрова- ния зависит от титруе- мого восстановителя и установленного на мик- роэлектроде потенциала II MoVI, WVI Cr11 — —- — —• В амперометрическом титровании ток восста- новления Си11 не ис- пользуется, но может мешать при определе- нии других веществ II Tini Fe111 I Fe[n Аскорбиновая кислота •— V Zr1, Al”1, Be11 F — Титрование проводят в присутствии Fe111 (ин- дикаторный метод) II Mnvn, CrVI, Vv, CeIV Fe11 Если в этих условиях окислитель дает катод- ный ток, то кривая тит- рования имеет форму III I Fe11 MnO~, Cr.tf- VO~, CeIV То же 851
Ион или молекула, дающая диффу- знойный ток Харак- тер элек- тродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро- электрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора миэ, в Нас. кэ, В Fe(CN)’~ К +0,05 —0,20 NH3 + NH4C1 К +0,20 —0,05 NaOH Fe(CN)<- а от +0,70 до 1,00 от +0,45 до +0,75 fcg" К +0,40 +0,15 NaNO3, NH4NO3, H2SO4 К +0,40 +0,15 NaO3, NH4NO3, H2SO4 Hg1 К +0,40 +0,15 NaNO, NH4NO3 H2O К Начало восстановления —0,70 —0,40 0 -0,95 —0,65 -0,25 Щелочная среда Нейтральная среда Кислая среда Начало окисления а +0,80 + 1,20 +1,50 +0,55 +0,95 + 1,25 Щелочная среда Нейтральная среда Кислая среда 852
Продолжение табл. 40 Форма кривой титро- вания Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание II II Со" Т1г Fe(CN)’- Fe (CN)®- Можно титровать Fe (CN)3~ стандартным раствором Co11, тогда кривая титрования име- ет форму I Титрование гексациано- ферратом (III) проводят в присутствии катали- затора — OsO4 ZnH,Pbn,CdH, Сап,Сип, Мп1', Zn'11, Ag1 и др., образующие малораствори- мые осадки, Au111 — реак- цией восстанов- ления Fe (CN)*~ Потенциал микроэлек- трода, состав фона и, следовательно, форма кривой титрования за- висят от определяемого вещества I Hg11 I-, СГ — II Cl- Hgn II Пирофосфат, Movl, WV1 Hg1 — — — — Ток восстановления во- ды ограничивает катод- ную область электрод- ной реакции — — — Ток окисления воды ограничивает анодную область электродной ре- акции 12 Лурье ю. Ю. 353
Ион или молекула, дающая диффу- ВИОННЫЙ ток Харак- тер элек- тродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро- электрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора миэ, в | Нас. КЭ, В 12 К +0,20 —0,05 HCI, >9 н. К 0 —0,25 СНзСОгКа к +0,45 +0,20 Сегнетова соль + + NaHCO3 к +0,40 +0,15 НС1, 2 н.; H2SO4, 2 н. + КС1 г а + 1,00 +0,75 H2SO4,pH=l —2 а + 1,00 +0,75 KNO3, NH4NO3 а + 1,00 +0,75 HCI>6 и. Irlv к +0,70 +0,45 HCI Mnv" к +0,80 +0,55 H2SO4C8 h. к +0.75 +0,50 HCI, 1 и. к +0,40 +0,15 CH3CO2Na + ZnO к +0,40 +0,15 K4P2O7, pH=6—7 к +0,40 +0,15 NaOH, 1 n. 354
Продолжение табл. 40 Форма кривой титро- вания Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание IV Asv, Selv Г' — I Ь S2°|- Этой реакцией поль- зуются для определения Си11, Fe111, Asv после прибавления к испытуе- мому раствору избытка I- II Sn11, As111, Sb111 I2 — II Sb'11, Tl1 IO3- — II Ag1, Hgn, Pb" I- — II Tl1 Г — II Selv I- — I Irlv Аскорбиновая кислота, гидро- хинон — — Различные восстановители, например окса- лат, гексациа- ноферрат (II), Vlv. Fe11, As111, Sb"1. Sn" МпО- 4 Форма кривой титрова- ния зависит от титруе- мого вещества II Tl1 МпО.- 4 — II Mn" МпО- 4 — II Mn” МпО.- 4 — II Telv МпО- — 12» 355
Иои или молекула, дающая диффу- зионный ток Харак- тер элек- тродной реакции Потенциал платниово! о индикаторного микро- электрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора миэ, в Нас. КЭ. В Мпш К +0.90 +0,65 H2SO4, >9 н. к +0,90 +0,65 Н3РО4, > 10 и. Мп11 а + 1,20 +0,95 Кислая, нейтраль- ная, CH3CO2Na NO- к От +0,40 до +1,00 От +0,15 до +0,75 в зависимости от концентрации HNO3 NO" а + 1,30 +1,05 H2SO4, 0,05 н. 356
Продолжение табл. 40 Форма кривой титро- вания Титруемое вещество 1111 РУ ЮЩаИ реактив Примечание 1 I Мп111 Н2С2О4 Этой реакцией поль- зуются для определения РгО2 после прибавления к испытуемому раство- ру избытка Мп11 I Мп”1 Fc11 Можно титровать Мп1п по току окисления Fe11 при потенциале микро- электрода, равном +1,3 В. В этом случае кривая титрования име- ет форму II — — — В амперометрическом титровании ток окисле- ния Мп11 не исполь- зуется, но может ме- шать при определении других веществ В амперометрическом титровании ток восста- новления NO~ не ис- пользуется, но может мешать при определении других веществ, если концентрация HNO31 применяемой в каче- стве фона, ^5 н. I NOT Сильные оки- слители, напри- мер МпО4‘, Celv и др., сульфаниловая кислота Для амперометрическо- го титрования NO7— на Лопе цитрата аммония (pH = 4—4,5) можно использовать в качестве титранта также хлор- амин Т по току его вос- становления при потен- циале микроэлектрода, равном +0,3 В 357
Ион или молекула, дающая диффу- зионный ток Харак- тер элек- тродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро- электрода относительно электрода сравнения Состав фоноього раствора миэ. в Нас. КЭ, В О2 К Начало восстановления +0,10 +0,40 +0,80 —0,15 +0,15 +0,55 Щелочная среда Нейтральная среда Кислая среда РЬЦ К —0,60 —0,85 CHgCOgNa, CH3CO2NH4 + 1,80 + 1,55 CH3CO2NH4 или CH3CO2Na, 0,5 н. Sn” а —0,20 —0,45 Щелочной раствор ЭДТА TeiV к +0,60 +0,35 H2SO4, 6 н. i / Ti111 а +0,75 +0,50 H2SO4 + + (№4)2 SO4 а + 1,00 +0,75 H2SO4, 10 н. а +1,00 +0,75 H2SO4, 1 и. + + Н4Р2О7 «58
Продолжение табл. 40 Форма кривой титро- вания Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание — Ток восстановления Ог используется для поля- рографического опреде- ления растворенного кислорода. При амперо- метрическом титровании ток восстановления О2 сказывается при опреде- лении других веществ I РЬП Сг2О^-, MoO*-, WO2“ —• II SO*- Pb11 В качестве титранта ис- пользуется раствор со- ли ацетата свинца, со- держащий 4—5 % ук- сусной кислоты III Sn" Hg" В качестве титранта ис- пользуется раствор со- ли хлорида ртути(П). После ТЭ ток восста- новления Hg11 I — — Для амперометрическо- го титрования ток вос- становления TeIV не ис- пользуется, он может мешать при определении других веществ I Tinl СГ2°7 — II Vv, CrVI Tirn — II yVl Tiiu — 359
Ион или молекула, дающая диффу- зионный ток Харак тер элек- тродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро- электрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора МИЭ, в Нас. КЭ, В Т1Ш К 4-0,50 +0,25 KNO3, CH3CO2Na и др. Т11 К —0,60 —0,85 CH3CO2Na а + 1.40 + 1,15 KNO3, NH4NO3, h2so4 и111 а +0.20 -0,05 H2SO4 Vv к +0,50 +0,25 H2SO4, 12—16 h. к + 1.00 +0,75 H2SO4, 18-24 h. vIV а +0.85 +0,60 CH.,CO2H + -j~ СНзСО2^я, pH = 4 V" а +0,85 +0,60 H2SO4 + H3PO4 а +0,45 +0,20 H2SO4 360
Продолжение то fin лр Форма кривой титро- вания Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание I Т1П1 Различные вос- становители, например тио- карбамид Амперометрическое тит- рование Т1ш тиокарб- амидом удобнее прово- дить по току окисления последней прн потен- циале микроэлектрода, равном +0,80 В (МИЭ). В этом случае кривая титрования имеет фор- му II I Т11 I- — Для амперометрическо- го титрования ток окис- ления Т1~ не исполь- зуется, но может ме- шать при определении других веществ III и111 Fe111 После ТЭ ток восста- новления FeHI II Различные восстановители, например Fe11 vo- — III Vv Fen После ТЭ ток окисле- ния Fe11 II ЭДТА VO2+ Этой реакцией поль- зуются для определе- ния Al111, ZrIV, Thlv н других веществ после прибавления к испытуе- мому раствору избытка ЭДТА II Movl, Vlv V11 — II Tiiv Vv V11 — 361
Таблица 41 ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА НА РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОДАХ (при комнатной температуре) Зависимость перенапряжения Т)Н2 водорода от плотности тока выражается уравнением 1)^ = 0,11616/ + k, где k—константа, зависящая от природы электрода. С увеличением температуры перенапряжение уменьшается на 3 мВ/°С. В щелочной среде перенапряжение водорода, как пра- вило, несколько больше (на 0,1—0,3 В), чем в кислой. Пере- напряжение кислорода в щелочной среде примерно на 1 В боль- ше, чем в кислой. Перенапряжение выделения металлов значи- тельно меньше, чем газов. Электрод Состав раствора Перенапряжение (В) при плотности тока 0,00005 А/см2 0,0001 А/см2 0,001 А/см2 0,01 А/СМ2 0,1 А/СМ2 Водород Палладиевый 2 н. H2SO4 —0,26 — .—. — .—. Платиновый (пла- То же 0,000 — — 0,03 0,04 тинированный) Платиновый f 2 и. H2SO4 0,008 .—. 0,07 0,29 (гладкий) 1 5 н. H2SO4 — 0,04 0,10 0,22 — Золотой f 2 н. H2SO4 ( 5 н. H2SO4 0,017 0,33 0,44 0,39 0,55 0,59 Кобальтовый 2 н. H2SO4 0,067 — .—> — —. Серебряный ( 2 н. H2SO4 t 5 н. H2SO4 0,97 0,45 0,57 0,69 —. Ванадиевый 2 и. H2SO4 0,135 —. — — —. (2 н. H2SO4 0,138 — .—. — Никелевый 4 0,15 н. HCI .— 0,18 0,28 —— (.0,4 н. NaOH —— 0,18 0,29 —— — Вольфрамовый 2 h. H2SO4 0,157 — — — -—, Молибденовый 2 h. H2SO4 0,168 ~— — — ( 2 h. H2SO4 0,175 —- — 0,56 0,82 Железный { 1 h. HCI — — 0,33 0,46 —. (5 b. NaOH — 0,32 -— —— —. Хромовый 2 h. H2SO4 0,182 — — — — Медный ( 1 h. H2SO4 — 0,83 0,94 1,04 — I 2 h. H2SO4 0,190 —. 0,58 0,85 Сурьмяный 2 h. H2SO4 0,233 —. .— .—. Титановый 2 h. H2SO4 0,236 .—. .—, — — Алюминиевый 2 h. H2SO4 0,296 — .— — —. Углеродный 2 h. H2SO4 0,335 0,77 0,88 1,0 362
Продолжение табл. 4t Электрод Состав раствора Перенапряжение (В) при плотности тока 0,00005 А/см2 0,0001 А/см2 0,001 А/см? 0,01 А/см2 0,1 А/см2 Мышьяковый Висмутовый Кадмиевый Оловянный Свинцовый Цннкосый Ртутный 2 н. H2SO4 2 н. H2SO4 f 1 н. H2SO4 I 2 н. H2SO4 2 н. H2SO4 2 н. H2SO4 2 и. H2SO4 f 1 н. H2SO4 (2 н. H2SO4 0,369 0,388 0,392 0,401 0,402 0,482 0,570 1 ъ I ъ 1 1 1 1 1 w оэ 0,98 1,1 1,04 1,13 1,08 1,21 0,75 1,16 1,04 1,22 1,06 1,07 Кислород Платиновый (гладкий) В кислой среде 0,2 н. H2SO4 0,67 0,78 0,4 * —. Из дт оксида свинца 8 н. H2SO4 — 0,97 1,08 1,19 Железный 2 н. NaOH — 0,44 0,48 0,52 * 0,0’3 А/см2. Таблица 42 ПОТЕНЦИАЛЫ РАЗЛОЖЕНИЯ 1 н. РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ Соединения Потен- циал разло- жения, В Соединения Потен- циал разло- жения» В Соли Кислоты AgNO, 0,70 HI 0,52 CuSO4 1,49 НВг 0,94 Pb(NO3)2 1,52 (СООН)2 0,95 СоС12 1,78 НС1 1,31 ZnBr2 1,80 НС1О4 1,65 NiCl2 1,85 H2SO4 1,67 CdCl2 1,88 HNO3 1,69 CoSO4 1,92 СН2(СООН)2 .... 1,69 Cd(NO3)2 1,98 Н3РО4 1,70 CdSO4 2,03 СН2С1СООН .... 1,72 NiSO4 2,09 ZnSO4 2,35 Основания КОН 1,67 NaOH 1,6Э NH4OH 1,74 363
Таблица 43 ДЛИНЫ ВОЛН СПЕКТРА И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ИМ ОКРАСКИ Интервалы длин волн . поглощае- мого свега. нм Цвет поглощаемого излучения Дополнительный цвет (наблюдаемый цвет раствора) 400—435 Фиолетовый Желто-зеленый 435—480 Синий Желтый 480—490 Зеленовато-синий Оранжевый 490—500 Сине-зеленый Красный 500—560 Зеленый Пурпурный 560—580 Желто-зеленый Фиолетовый 580—595 Желтый Синий 595—605 Оранжевый Зеленовато-синий 605—730 Красный Сине-зеленый 730—760 Пурпурный Зеленый Таблица 44 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ МЕТОДОМ АТОМНО-АБСОРБЦИОННОЙ СПЕКТРОМЕТРИИ Метод основан на поглощении ультрафиолетового пли видимого излучения атомами газа. Чтобы перевести пробу (хотя бы ча- стично) в газообразное атомное сосюяние, ее впрыскивают в пламя. В качестве источника излучения применяют лампу с по- лым катодом из определяемого металла. Интервал длин волн спектральной линии, испускаемой источником света, и линии по- глощения того же самого элемента в пламени очень узок, по- рядка 0,001 нм, поэтому мешающее поглощение других элемен- тов практически не сказывается на результатах анализа. 364
В качестве горючего используют ацетилен, пропан или во- дород, а в качестве окислителя — воздух, кислород или оксид азота(I). Выбранная газовая смесь определяет температуру пла- мени. Воздушно-ацетиленовое и воздушно-пропановое пламена имеют относительно низкую температуру (2200—2400°C). Та- кое пламя используют для определения элементов, соединения которых легко разлагаются при этих температурах. Воздушно- пропановое пламя используют тогда, когда имеются затруднения в получении ацетилена; такая замена осложняет работу, по- скольку в техническом пропане имеются примеси, загрязняющие пламя. При определении элементов, образующих трудно диссо- циирующие соединения, используют высокотемпературное пламя (3000—3200°C), создаваемое смесью оксид азота(I)—ацетилен. Такое пламя необходимо прн определении алюминия, бериллия, кремния, ванадия и молибдена. Для определения мышьяка и се- лена, превращенных в их гидриды, требуется восстановительное пламя, образующееся сжиганием водорода в аргоно-воздушной смеси. Ртуть определяют «беспламенным методом», поскольку она может существовать в парообразном состоянии и при ком- натной температуре. Металл Длина волны, нм Границы оптимальной концентрации, мг/л Металл Длина волны, нм Границы оптимальной концентрации, мг/л Ag 328,1 0,1—4 Mg 285,2 0,02—2 Al 309,3 5—100 ?Ап 279,5 0,1 — 10 As 193,7 0,002—0,02 Мо 313,3 1—20 Au 242,8 0,5—20 Na * 589,0 0,03—1 Ba* 553,6 1—20 Ni 232,0 0,3—10 Be 234,9 0,05—2 Os 290,9 — Bi 223,1 1—50 Pb 283,3 1—20 Ca 422,7 0,2—20 Pt 265,9 5-75 Cd 228,8 0,05—2 Rh 343,5 — Co 240,7 0,5—10 Ru 349,9 Cr 357,9 0,2—10 Sb 217,6 1—40 Cs 852,1 0,5—15 Se 196,0 0,002—0,02 Cu 324,7 0,2—10 Si 251,6 5—150 Fe 248,3 0,3—10 Sn 224,6 10—200 Hg ** 253,7 10—300 Sr * 460,7 0,3—5 Ir 264,0 —. Ti 365,3 5—100 K* 766,5 0,1—2 V 318,4 2—100 Li * 670,8 0,1—2 Zn 213,9 0,05—2 * Элементы лучше определять пламеино-эмисснонным методом, более чувствительным, чем атомно-абсорбционный. ** Определяют беспламенной ААС. Примечания: 1. В качестве горючего газа для определения ме- таллов используют ацетилен. Исключение составляют As и Se, для их опре- деления используют водород. 2. В качестве газа-окислителя для определе- ния металлов используют воздух. Исключение составляют: Al, Ba, Be, Мо, Os, Si, Tl, V — для их определения применяют N2O, As» Se — для их опреде- ления применяют воздух 4- аргон. 365
g Таблица 45 ФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТОВ (ионов)' Определяе- мый элемент. Форма состояния Реактив Растворитель pH или КИСЛОТНОСТЬ ^макс Молярный коэффициент светопогло- щеиия е-10~ 3 А1з+ Алюминон Вода 4,5 525 11,0 Арсеназо —• 600 13,0 Ксиленоловый оранжевый 3,5 555 21,0 Морин Спирт, 95 %-ный —• 415 18 Оксихинолин Хлороформ 4,35—4,5 405 4,9 s> s> 260 80 Стильбазо Вода 5,4 500 19,5 Эриохромцианин R 5,6 530 40 Ag+ Дитизон СС14 H2SO4, 0,5 н 462 30,5 Дпэтилдитиокарбамат 2,6—5 340 5,4 Роданин Вода + 4 % этанола 1.3 595 23,2 As3+ Диэтилдитиокарбамат СС14 3-6 340 3,6 Пиридин —• 535 14 Молибдат аммония + гидра- зиисульфат Вода 1 — 1,3 840 25 Молибдат натрия Бутанол HCI (1 :3) 800 30 1
AuBr’- Бромоводородная кислота AuCll" Метиловый фиолетовый Родамин Б вш Бриллиантовый зеленый-J-HF Карминовая кислота Куркумин Метиленовая синяя + HF Хинализарин Be2+ Альберон Ацетилацетон Алюминон Бериллон III Бериллон IV Эриохромцианин R Bis+ Дитизон Диэтилдитиокарбамат Иодид калия Ксиленоловый оранжевый Оксихинолин Тиокарбамид 03 о? ЭДТА
Вода 1 н. 333 4,8 Трихлорэтилен 1 609 115 Изопропиловый эфир НС1. 0,5 и 535 97 Бензол 4 610 20 H2SO4, КОНЦ. —• 585 7 Этанол, метанол или аце- — 555 180 тон Дихлорэтан — 645 14 H2SO4, КОНЦ. — 620 11 Вода 4,6 570 5,0 Хлороформ 7 295 31,6 Вода 7,7 535 2,2 » 12—13,2 526 19,2 » 5—7 530 20 9,7—10,0 512 13,5 СС14 6 и 10—10,5 490 80 » 7—10 400 6,3 Вода H2SO4, 2 и. 465 9,1 H2SO4, 0,1 н. 540 24 ссц 4—5,2 395 11 Вода HNO3, 0,4—1,2 н. 470 9,0 » 322 35 4,5 254 9,4
§ Определяе- мый элемент. Форма состояния Реактив Вг~ Гипохлорит + H2SO4 Розанилин Феноловый красный CN" Пиридин 4- бензидин Пиридин 4* сульфаниловая кислота Пиридин 4- барбитуровая кислота Са2+ Лзо-азокси БН Арсеназо III Г лиоксаль-бис (2-о ксанил) Мурексид Фталеинкомплексон Cd2+ Дитизон Диэтилдитиокарбамат Кадион Кристаллический фиолето- вый
Продолжение таол. 45 Растпорчтель pH или кислотность ^макс Молярный коэффициент светопогло щения Е10~3 СС14 H2SO4, 2 н. 415 0,2 Бензиловый спирт H2SO, 18 н. 585 68 Вода 4,6-4,7 580 11,4 Вода — 520 69 » — 450 62 s> — 584 124 СС14 NaOH, 1 н. 485 20 Вода 6,5 655 10 Вода + метанол (1 : 1) NaOH, 0,04 н. 516 180 Вода 12,5 514 14 10—11 575 30 СС14 4-12 520 88 » 9 440 0,21 Вода ацетон (1:1) 9,4 490 13 Вода + KI (0,01 М) H2SO4, 0,02 н. 580 130
i Ксиленоловый оранжевый ПАР Ce4+ Арсеназо III Окраска самих ионов Формальдоксим Оксихинолин ci- Hg2+ + дифенилкарбазон Cl2 о-Толидин Co2+ Арсеназо Дитизон Диэтилдитиокарбамат 1 -Нитрозо-2-нафтол » 2-Нитрозо-1 -нафтол » Нитрозо-R-соль Оксихинолин ПАН ПАР Роданид аммония То же »
Вода s> 6,2 9,8—10,4 580 495 27,5 84 Вода. 3,0 665 47 » H2SO4, 1 и. 320 5,6 » NaOH, 0,05—0,1 н. 400 32 Хлороформ 10 495 6,7 Вода 3,2 520 9,5 1,6 438 26,5 Вода — 600 25 СС14 6—8 542 59,2 Хлороформ » 6,3 4—5,5 650 317 0,5 26,5 Бензол а» — 416 30 Вода NH3, 0,15 н. 550 7,5 Толуол 3 530 26 Вода 5,0 420 23 Хлороформ 6,8 420 7,8 » 3—4 590 25 Вода 7—9 510 56 Вода + ацетон (1:1) НС1, 0,5 н. 610 1,9 Изоамиловый спирт 3—5,3 312 6,8 Циклогексан 3—5,3 610 20
Определяе- мый элемент. Форма состояния Реактив Сг3+ СгО|~ Сг2О?~ Оксихинолин ЭДТА Окраска самих ионов То же Дифепилкарбазид Хромотроповая кислота Си2+ Аммиак Батокупроин «-Бензоиноксим Дитизон 2,2'-Дихинолил (купроин) Диэтилдитиокарбамат 8-Меркаптохинолин Неокупроин Окспхпполин Пикр а мин-эпсилон Пиридин + роданид F- Ализарин С + ThIV Ализарин С + Zrlv
Продолжение табл. 45 Растворитель pH или кислотность ^макс Молярный коэффициент светопогло- щення е-10~ 3 Хлороформ 420 7,7 Вода 4—5 540 0,14 Щелочной р-р 373 1,4 » H2SO4, 0,9 н. 350 0,75 » 1,2—2,6 546 41,7 H2SO4, 0,5—5 н. 400 3,4 Вода NIU 3 н. 620 0,12 Изоамиловый спирт 4,3 479 14,2 Хлороформ 11,3—12,3 440 2,8 СС14 1 545 45 Изоамиловый спирт 4,5 546 6,4 Хлороформ 9-9.2 440 12 Толуол НС1, 2,5 и. 432 8 Изоамиловый спирт 4—6 451 8,0 Хлороформ 2,7—14 410 5,2 Вода НС1, 0,05—0.2 и. 520 44,5 Хлороформ Слабокпсл. р-р 415 1,6 Вода 2 52 > 3 Вода H2SO4 1,2-2 и. рда 3
Ализаринкомплексон -f- Ce3+ или La3+ Сульфосалициловая кисло- та -f- Fe3+ СПАДНС + ZrIV Fe2'1' Батофенантролин Диметилглиоксим г.г'-Дипиридил Диэтилдитиокарбамат 1 -Нитрозо-2-нафтол 1,10-Фенаитролин Fe(CN)’~ Соль железа (III) Fe3+ Диэтилдитиокарбамат Ксиленоловый оранжевый Купферои 1-Нитрозо-2-нафтол Оксихинолии Роданид аммония Салициловая кислота Сульфосалициловая кислота Феррои Хлороводородная кислота Fe(CN)3~ co Соль железа(II)
Вода 4- аистов 4,6 610 7,5 Вода 2,5-3 500 0,2 » НС1 разб. (7:3) 580 18,9 Изоамиловый спирт или 4—7 533 22,4 СНС1з + С2Н5ОН (1:1) Вода NH3 550 10 » 3-9 52 8,65 Хлороформ 0-10 515 2,7 Этилацетат Слабощелочной 700 6,3 раствор Вода 2-9 508 11,1 » 2—2,5 610 5 Хлороформ 0—10 515 2,7 Вода НС1, 0,04—0,06 и. 550 26,6 Хлороформ H2SO4 (1:9) 420 3,6 » — 407 2,9 » Слабокисл, р-р 470 5,8 Вода 0,3—1,2 480 6,3 2,6—2,8 520 1,6 » 8,2 420 5,5 2,7-3,1 610 3,6 НС1, 6,7 н. 342 2,9 2—2,5 610 5
Продолжение табл. 45 Определяе- мый элемент. Форма состояния Реактив Растворитель pH или кислотность ^макс Молярный коэффициент светопогло- щеиня в-Ю—3 Hfrv Арсеназо III Вода НС1, 9 н. 665 95 Ксиленоловый оранжевый » НС1О4, 0,2-0,4 н. 530 15,7 Метилтимоловый синий » 3 570 18,7 Hg2+ Дитизон Хлороформ 5—6 492 70 Дифенилкарбазон Вода 5—7 565 85 Диэтилдитиокарбамат СС14 3,7 340 1,0 I2 Окраска самого вещества Хлороформ — 510 0,46 То же —• 360 14,2 » Бензол — 500 0,52 In3+ Дитизон СС14 9 510 119 Оксихинолии Хлороформ 3,5 395 6,7 ПАР Вода 6,0—6,2 510 43 Салицилфлуорон Вода + желатин 4,8 535 61,4 К+ Дипикриламин Вода + ацетон (1:1) 10—11 500 0,8 Li+ Торон Вода + ацетон (3 : 7) 13 486 5 Хиназолиназо Хлороформ 12—13 530 12,8
Mgs+ Эриохром черный T Оксихинолии Титановая желтая Mn2+ Диэтилдитиокарбамат ПАН Формальдоксим МпОГ Окраска самих ионов Mos+ Роданид аммония MoVI Дитиол Магнезон 8-Меркаптохинолин о-Нитрофепилфлуорон Оксихинолии Пирокатехин NH.U Реактив Несслера Фенолят натрия4 гипохлорит NO Сульфаниловая кислота + + 1-нафтиламин no; Бруцин 2,4-Фенолдисульфокислот а a
Вода 9.6 525 5,0 Хлороформ 11,2—11,3 380 5,6 Вода > 12 545 1,8 СС14 6—9 505 3,7 Хлороформ 9,2 564 58 Вода NaOH, 0,04 и. 455 11,2 < 1 528 2,4 Диэтиловый эфир HCI, 1 н. 470 19,5 Изоамиловый спирт HCI, 1 н. 470 15,3 Амилацетат или изоамил- НС1, 4 и. 675 21 ацетат или бутипацетат Изоамилацетат НС1, 9 и. 560 67 Толуол НС1, 2,5 н. 420 7 Вода HCI, 1 н. 584 56 Хлороформ 0,85 385 8,2 Вода 6 400 5,66 Вода 13 400 6,2 NaOH, 0,8 и. 625 3,5 » 2—2,5 520 40 H2SO4, разб. (2:1) 410 1,5 » NH3, 1,5 н. 410 9,4
SJ Определяе- мый элемент. Форма состояния Реактив Nbv Бензгидроксамовая кислота Бромпирогалловый красный Ксиленоловый оранжевый 4- 4-NaF о-Нитрофенилфлуорон ПАР + НА Пероксид водорода Пирогаллол Роданид аммония + SnCl2 » Фенилфлуорон Ni»+ Аммиак Диметилглиоксим Диметилглиокснм + Вг2 Дитизон Диэтилдитиокарбамат Оксихинолии ПАН Салицилальдокснм а-Фурилдиоксим
Продолжение табл. 45 Растворитель pH или кислотность 1 макс Молярный коэффициент свет©погло- щения в-10~3 Хлороформ НС1, конц. 380 7,7 Вода + желатин 5,8—6,6 610 47,5 Вода 2-3 530 16 Н3РО„, 0,8% 530 » 5 540 32 H2SO4, коиц. — 365 0,83 Вода H2SO4, 1 и 400 6,6 Вода + ацетон (1:1) НС1, 2-3 в. 383 38 Диэтиловый эфир НС1, 4 и. 385 36,2 Вода Ц,РО4, 0,8% 530 37 Вода NH,, 1,5 н. Слабощелочной 582 0,003 Хлороформ 375 3,5 Вода раствор NH3, pH = 9 445 15 Хлороформ NI13, 3 н. 480 27 СС14 4-11 430 1,8 Хлороформ 6,7 395 4,9 » 8—10 565 53 — 400 6 СС14 7,5-8,3 435 13 2 I I
рог Молибдат аммония Молибдат аммония + SnCl2 Молибдат аммония + вана- дат аммония PL/1’ Арсеназо II! Дитизон Диэтилдитиокарбамат ПАР Сульфарсазен Pd2+ Диметилглиоксим Днтизон Иодид калия 8-Меркаптохинолин Нитр озодиметиланилин а-Фурилдиоксим ptcir Иодид калия 4-Нитрозометиланилин Хлорид олова (II) Revn Диметилглиоксим -J- SnCl2 Дифенилкарбазид 8-Меркаптохииолин (тиоок- син) Метиловый фиолетовый Роданид калия + SnCl2
Вода HNO3, 0,25 н. HNO3, 0,25 н. НС1, 0,05 н. 360 780 315 400 44,8 25 20 2,5 Вода 4,5 655 10 СС14 8,5 520 68,3 » 8,5 340 9,3 Вода NH3 520 40 9,2 515 20 Хлороформ НС1, 0,2—0,3 и. 383 1,6 СС14 H2SO4, 0,5 н. 450 34,4 Вода НС1, до 2 н. 408 9,4 » НС1, 6 н. 485 8,0 » 2-2,5 535 86 Хлороформ Сильиокислый 380 23,8 раствор Вода 1,6 495 12 Этанол, 80 %-ный 2—5 525 67 Вода НС1 (1:9) 405 10 Вода H2SO4, 1-2 и. 440 6,9 Хлороформ НС1, 8 н. 545 20,4 » НС1, 9 н. 438 8,5 Толуол 3,5-5 600 39,5 Вода H2SO4, 4—7 н. 400 18 Диэтиловый эфир H2SO4, 4—7 и. 432 37
376 Продолжение табл 45 Определяе- мый элемент. Форма состояния Реактив Растворитель , г, ..гп-гт — ггв, .. . .. pH или кислотность \чакс Молярный коэффициент светопогло- щеиня е-10~ 3 Тиогликолевая кислота + + SnCl2 Вода H2SO4, 1 и. 320 3,6 Тиогликолевая кислота + ди- Изоамиловый спирт НМО3, 3,2—8 и. 460 17 анти пир илметан -(-хлороформ (1:3) Тиокарбамид SnCl2 Вода HCI, 2,5—5 и. 390 ? а-Фурилдиоксим Вода + ацетон (1 : 3) НС1, 0,8 и. 530 43 S2- га-Аминодиметиланилин Вода НС1, 0,55 и. 670 34 Хлороформ НС], 0,55 н. 650 27,3 N,N - Диметил-п-фениленди- Вода Слабощелочной 670 34 амин + Fe3+ раствор SCN- Те же реактивы и в тех же условиях, что при определении CN Пиридин + CuSO4 Хлороформ 2,5—4 610 5 Sb"1 Иодид калия Вода H2SO4, 2,4—3,8 н. 425 4 Метиловый фиолетовый Толуол НС1, 1,2 и. 600 50 Метилфлуорон -Т желатин Вода 2 530 40 Родамин С Бензол НС1, 6 н. 565 28 Сафранин Т » НС1, 3,5 н. 518 37 SeIV З.З'-Диаминобензидин Вода НС1, 0,1 н. 348 14 3 Толуол 6-7 420 9,9 о-Фенилендиамин 1-2 335
SiO?- Молибдат аммония Молибдат аммония 4- SnCl2 Sn2'*" Гематоксилин Дитиол Диэтилдитиокарбамат Кверцетин Пирокатехиновый фиолето- вый Фенилфлуорон Tav Бриллиантовый зеленый 4- 4-NaF Диметилфлуорон Метиловый фиолетовый 4- 4-NaF ПАР 4- оксалат Пирогаллол 4- оксалат ThIV Арсен азо III Карбоксигаллаиилид Морин ПАР Торон TeIV Висмутол II Днантипирилпропилметан 4- 4-НВг
Вода » 1,6 НС1, 2 н. 400 815 2,2 17,1 Вода 2,5—4 600 7,6 Вода + гуммиарабик 1 530 5,8 СС14 4—5,8 415 2,4 Вода 3-4 440 35,5 2,3-4,5 610 60 1 490 80 Бензол 0,6—2,0 600 08 Вода 1 530 42 Бензол 2,1-2.3 580 75 Вода 4—5,5 535 17 » НС1, 4 н. 365 5 Вода НС1, 4 н. 665 127 » 4,5 413 25 S» 2,0 410 42 » 6,4—6,7 500 38Л » НС1, 0,25 и. 540 17 Вода 2,3 400 14,7 Хлороформ 6,5 400 28 Дихлорэта! НВг, 13%-ная 450 4»2
Продолжение табл. 45 Определяе- мый элемент. Форма состояния Реактив Растворитель pH или кислотность ^макс Молярный коэффициент светопогло- щеиия в-10-3 Диэталдитиокарбамат СС14 4—8,8 428 3,2 Тиокарбамид Вода H2SO4, 1,8 н. 320 16 Хлорид олова (II) Водаф-гуммиарабик НС1, 1,5-3 н. 400 5,4 Ti1+ Диантипирилметанф-роданид Вода НС1, 2,4 и. 420 60 2,7-Дихлорхромотроповая кислота 1,5—2,5 490 11,2 Метилфлуорои 1,7-2,1 520 69,4 Пероксид водорода » H2SO4, 1,8 н. 410 0,72 Тайрой 4,3—9,6 410 16 Сульфосалициловая кислота 3,2—4,9 370 15 Хромотроповая кислота 3,5 460 17 Т1+ Дитизон Хлороформ NaOH, 0,8 н. 505 37 Т1ш Диаптнпирилметан ф- KI Бензол 2—3 405 12 Диэтилдитиокарбамат СС14 4-11 426 1,3 Ксиленоловый оранжевый Вода 2,5 580 20 Метиловый фиолетовый Бензол или толуол НС1, 0,2—0,3 н. 570 50 Оксихинолин Хлороформ 4—8 400 6,3 ПАН Водаф-метанол (1:1) 4,5 560 22 ПАР Вода 2,2 559 19 Родамин С Бензол НС1, 1-2 н. 569 87
yiv Арсеназо III Ксиленоловый оранжевый Вода » UV1 Арсеназо I Арсеиазо III Дибензоилметан Диэтилдитиокарбамат K4Fe(CN)6 ПАР Хинализарин Хлорфосфоназо III Вода Этнлацстат СС14 Вода Vv Бензгидроксамовая кислота М-Бензоил-К-фенилгидроксил- амин Вольфрамат + Н3РО4 Диаитипирил-3,1 -диметокси- фениламии Оксихинолин ПАР + гидроксиламин Пероксид водорода Сульфоиитразо аскорбино- вая кислота Формальдоксим 1-Гексанол Хлороформ Изобутилол Вода Хлороформ Вода » » » WVI Ванадиевофосфорная кислота Дитиол + SnCl2 Магнезон ХС -J- Н2О2 Оксихинолин Вода Амилацетат Вода Хлороформ
HCI, 4 и. 1,2-1,6 670 550 130 51 8,6 596 23 2—3 665 61 6,5—8,5 395 18 7—8 ЗЭ5 20 4—11 426 1,3 1-2 525 3,7 7,5 510 38 6,8—7,5 610 2,8 2 670 79 1,2—5,5 450 4 HCI, 2—10 н. 525 5,1 HNO3, 0,5 и. 400 1,4 HCI, 3 и.+ + H3PO4 (1 : 1) 475 92 4 550 3,3 H2SO4, 0,4 н. 550 30 H2SO4, 1,5 н. 460 0,27 2,3 582 21 NH3 > 1 п. 403 6,6 H3PO4 (1:100) 400 0,62 0,5-2,0 640 19,2 HCI, 1 н. 5S0 20 — 357 3,3
ST гПр^олжение табл. 45 Определяе- мый элемент. Форма состояния Реактив Растворитель pH илн кислотность ’''макс Молярный коэффициент светопог ло- щения 6-10“ 3 Роданид 4- SnCl2 Вода НС1, 9 н. 400 11,5 Диэтиловый эфир То же 405 18,3 Ацетон, 60 %-иый 398 17,6 Салицилфлуорон Вода 2,5 530 25,5 Сульфонитрофенол М + Н2О2 » HCI, 0,1-0,5 н. 630 35 Zn2+ Дитизои СС14 8,3 535 94 ПАН 6 560 28,7 Цинкон Вода 9 625 20 Zrlv Ализарин С Вода 0,6—1,5 520 6,5 Арсеназо I 1,6 600 9,7 Арсеиазо III НС1, 9 н. 665 120 Кверцетин Этанол, 30 %иый НС1, 0,5 н. 440 31,4 Ксиленоловый оранжевый Вода НСЮ4, 0,8—1 н. 535 35 Метилтимоловый синий НС1О4, 0,3—1,2 и. 580 21,7 Пикрамии Р НС1, 1,2 и. 560 39 Пирокатехиновый фиолето- 5,2 625 30 вый СПАДНС 0,9-1,1 580 18,9 Фенилфлуорон 2 550 19
Таблица 46 ПЛАМЕННО-ФОТОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Рекомендуемые длины волн спектральных линий и максимумов молекулярных полос для определения элементов с помощью спектрофотометров со стеклянной оптикой при использовании воздушно-ацетиленового пламени. Выделены длины волн макси- мумов молекулярных полос Элемент Длина волны, им Элемент Длина волны, нм Барий .... 870,0 Литнй 670,8 Бор 545,0-548,0 Магний .... 384,0 Галлий .... 417,2 Марганец . . . 403,1—413,4 Европий .... 459,4 Железо .... 386,0 Натрий .... 589,0—589,6 Индий .... 451,1 Рубидий .... 794,8 Иттербий . . . 398,8 Стронций . . . 460,7 Иттрий .... 613,0—616,6 Таллий .... 535,1 Калий 766,5—769,9 Кальций .... 422,7 Фосфор .... 548,0 Кальций .... 622,0 Хром 425,4 Лантан .... 438,0 794,0 Цезий 852,1 381
Таблица 47 СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ । № п/п | Растворитель Формула •и -W ’ Плотность при 20 °C, г/см I Показатель прелом- ления 1 Амилацетат CH3COOCH2CH2CH2CH2CH3 130,186 0,875 1,405 (норм.) /СН3 2 (изо-) СН3СООСН2СН2СН 130,186 0,856 1,400 'ЧСН3 3 Амиловый с6нпон 88,149 0,814 1,410 спирт (норм.) НзС. 4 (изо-) Vhch2oh 88,149 0,806 1,406 НзС/ 5 Анилин c6h5nh2 93,128 1,022 1,586 6 Ацетон CH3COCH3 58,080 0,791 1,359 7 Ацетонитрил CH3CN 41,052 0,777 1,344 8 Бензиловый С6Н5СН2ОН 108,140 1,045 1,539 спирт 9 Бензол Сс>Нв 78,113 0,879 1,501 10 Бутанол С4Н9ОН 74,122 0,810 1,399 (норм.) 11 (азо-) (СН3)2СНСН2ОН 74,122 0,803 1,396 12 Бутиламин c4h9nh2 73,138 0,740 1,401 (норм.) 13 Бутилацетат СН3СООС4Н9 116,160 0,882 1,39а (норм.) 14 Бутилцелло- НОСН2СН2ОС4Н9 118,175 0,902 1,417 зольв (этилен- ГЛИКОЛЬМОНО-Н’ бутиловый эфир) 15 Вода Н2О 18,015 0,997 1,333 16 Гексан СбН14 86,177 0,660 1,375 382
1 CO 0,00 1 НЙ. о 1 1 1 СЛ О *4 О СО СО Ъ со +5,5 1* 1 СО 1 СП СП ИЙ. 05 СО *“4 со о -134 СО СИ СЛ Температура плавле- ния, °C 68,8 100,0 170,6 125 117,7 108 77,8 Со <=> СО ND — О СО сл СО 05 И- &> ИЙ. 05 СО 128 138,0 135,8 149,2 Температура кипе ния, °C ND£>W СП о — О •— 0 “4 О«Л'« Td >— 'nd О ЬЭ о о О о n=n *- •—-* 2400 1 о О о СП Оо Ооо о 00 о ел о СП 0 ND ПОо«ПОА^По 26,7 (20 °C) 120,0 (20 °C) (□□оз) 0‘08 209,31 (20 °C) Давление пара, кПа * 18,4 72,75 1 1 ND ND I * 05 1 05 28,9 38,3 42,9 23,7 23,7 миЙ. “иЙ- 1 12,0 Поверхностное натя- жение при 20 °C, С, кН/м (дин/см) 0,016 (25 °C) 1 (20 °C) 50 nd со 7,9 (20 °C) 8,5 (20 °C) со 73 ч л О- о w о ^5 оО Пел О05 (Эо SS) 99‘g 2,67 2,2 91*0 0,2 Растворимость в воде, С, г/100 мл ъ co о 1 5,0 ел со “нЙ- со со 2,3 — СО ND wW 05 и- — ND СО ND 15,8 13,9 5,26 4,75 Диэлектрическая проницаемость (20 °C) 1 Co >"* 1 g ND ND | СО нй- 1 ИЙ. ND 1 Со [ — 16,7 иЙ- ND 85 ОО ND СЛ Температура вспышки, °C № 5 w м 5 «0 05 4 О СЛ W ND ум № п/п
Е. с Й Растворитель Формула •и -w Плотность при 20 °C, г/см Показатель прелом- ления 17 Гептан С7н16 100,203 0,684 1,388 18 Глицерин СН2ОНСНОНСН2ОН 92,094 1,261 1,473 19 Декалин (де- кагидронаф- талин) CioHie 138,252 0,890 1,475 20 Диизопропил 0- вый эфир (изо- пропиловый эфир) 1,4-Диоксан (СН3)2СНОСН(СН3)2 102,176 0,715 1,368 21 (СН2)4О2 88,106 1,033 1,422 22 о-ДихлорбеН’ зол С6Н4С12 147,004 1,305 1,552 23 Дихлорэтан (этилендихло- рид) Диэтиловый эфир (этило- вый эфир) СН2С1—СН2С1 98,960 1,257 1,444 24 С2Н5ОС2Нз 74,123 0,714 1,354 25 Ксилол (смесь изомеров) с8н10 106,167 0,88 1,506 26 Метанол СНзОН 32,042 0,792 1,329 27 Метилизобу- тилкетон (гек- сон) (СНз)2СНСН2СОСН3 100,161 0,800 1,396 28 Метилцелло- зольв (этилен- гликольмоно- метиловый эфир) Метилэтплке- тон НОСН2СН2ОСН3 76,095 0,965 1,103 29 СН3СОС2Нз 72,106 0,805 1,379 30 Нитробензол C6H5NO2 123,112 1,203 1,552 31 Октан (норм.) С8Н18 114,23 0,703 1,398 32 (изо-) с8н1В 114,23 0,708 1,401 384
б 13 .Лурье Ю.
Температура плавле- ния, "С Температура кипе пня, °C Давление пара, кПа * Поверхностное натя- жение при 20 °C, С, кН/м (днн/см) Растворимость в воде, С, г/100 мл Диэлектрическая проницаемость (20 ’С) Температура вспышки, °C Ns п/п Продолжение табл. 47
| № п/п j Растворитель Формула •И -W Плотность при 20 °C, г/см Показатель прелом- ления 33 Пиридин C6H6N 79,102 0,982 1,509 34 Пропанол (норм.) С2Н7ОН 60,095 0,804 1,385 35 (изо-) С3Н7ОН 60,095 0,789 1,381 36 Серная кисло- та H2SO4 98,07 1,834 1,429 37 Сероуглерод cs2 76,13 1,263 1,627 38 Скипидар т: — 0,85— 0,83 1,47 39 Тетралин С,0Н,2 132,207 0,971 1,543 40 Толуол с6н5сн3 92,140 0,865 1,498 41 Углерода тет- рахлорид СС14 153,823 1,595 1,461 42 Уксусная кис- лота СНзСООН 60,052 1,049 1,372 43 Фреон (1,2,3- трифтор-1,1,2- трихлорэтан) cci2f—ccif2 187,376 1,563 44 Фурфурол С4Н3ОСНО 96,085 1,160 1,526 45 Хлорбензол (мопо) С6Н5С1 112,559 1,107 1,525 46 Хлороформ СНС13 119,378 1,489 1,446 47 Циклогексан CeHig 84,160 0,779 1,426 48 Циклогексанол С6Н„ОН 100,159 0,494 1,465 49 Циклогексанон с6н10о 98,144 0,949 1,452 50 Этанол С6Н5ОН 46,069 0,789 1,362 51 Этаноламин H2NCH2CH2OH 61,083 1,018 1,454 52 Этилацетат СН3СООС2Н6 88,106 0,901 1,372 53 Этиленгликоль НОСН2СН8ОН 62,068 1,114 1,431 * Для выражения давления в см. рт. ст. указанное значение в кПа надо 38а
разделить на коэффициент 133,32, — 17.4 । L , 00 — — nd СО о j-b 1 ий Oi 05 СП СП СП 1 1 1 й W J0 СП <£) СП Й 1 1 1 0! ►— ND О СО Л 05 ND СП СП й CD «D + 10,5 —119. R —38,2 — 127 —RR К 197,4 “Ч “Ч “Ч СП О 00 ND СИ СП j— — nd со сл СИ ND — — — и- N Oi СО CD 4S — -ч — с — ND ND “Ч 00 05 О “ ND О “►-* k] ~ V] 00 С 153—180 СНУ? О CO •— й w co «D — D5 О ND СП «ф w ND 1 (120 °C) 1 ND о О о =>п СО 1 о CD о СО о СО о-й о СП о “Ч о СО оО о О о СО о СО о>, о “Ч оО о СО СО СП W rtoOwrtwrt® <“>“<“>ЪоГГсо О ° <~> © Г) “ ы Г) Ci ° О “ О-Г) w -M-w ' 'ч*' '-s ' «W* 47,7 ND ND СО W | - | ий | J) o' ND СО ий СО СО — ND СП ND ND ND ►— 05 CO | ИЙ 00 ИЙ ‘ *ИЙ 7 JO СП ND -0 cn — 75 4 "* ND 00 JO 05 55 05 (20 °C) СО (20 °C) 0,01 (20 °C) 4,0 (20 °C) 2,4 (30 °C) CO co 7,9 = а o"S ?©Ъ®0о 52 52 О 52 ® » so — Q О О - О o 04 О Q Q QQ 0 о О 0 X 0 го о О о - о о о 0 П °°Пч n § n ND О Sm-' *«-* * 41,2 ND ~ 05 1 СП | О ND ND 1 О 1 © ИЙ СП СП J— — V] 1о «D ND ND 1 СП ND ИЙ 1 ND ND S 00 M 05 12,5 1 Si ® Л I — Л. I >- О Й 1 ® l, мя 3 r3 в в Т ю «5 ° ГС ЗЕ "0 ^«э^3^с>3й*слоо Sa Sa JO -0 « | 2 HH »- Ю ЬЭ §3# CT® 3 Sa 00 а СП СП Си ий ий ND — О СО СО Ч й ИЙ ИЙ ийийийийСОСОСОСОСОСОСО DD СП ИЙ w ND — О 00 о СП ий W
Температура плавле- ния, °C Температура кипе- ния, °C Давление пара, кПа • Поверхностное натя- жение при 20 °C, С, кН/м (дин/см) Растворимость в воде, С, г/100 мл Д иэлектрнческая проницаемость (20 »С) Температура вспышки, °C № п/п Продолжение табл. 47
co Таблица 48 ЭКСТРАКЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИМИ РАСТВОРИТЕЛЯМИ А. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ В ВИДЕ ДИТИЗОНАТОВ (Dz-ИОН ДИТИЗОНА) Реактив — раствор дитизона в хлороформе или тетрахлориде углерода; Э — экстрагируется обоими растворите- лями; Н — не экстрагируется; Н — Э — слабо экстрагируется Эле- мент Комплекс Окраска Максимум свето- пог ло- щения Л, нм Раство- римость в СНС13 ИЛИ СС14 pH экстракции Примечания Ag+ AgHDz Желтая 460 э Разбавленный раствор минеральной кислоты — Ag2Dz Фиолетово-красная —• н Щелочной ра'створ Незначительно растворим в СНС1з (красный раствор) Аиз+ Au(HDz)3 Желтая 450 э Разбавленный раствор минеральной кислоты Раствор чувствителен к све- ту. Применяют прямое экст- ракционное титрование и спектрофотометрическое опре- деление Au2Dz3 Красно-коричневая э Щелочной раствор В СС14 растворяется слабо. Растворы чувствительны к свету. Применяют только пря- мое экстракционное титрова- ние ВР+ Bi(HDz)3 Оранжевая 490 и 275 э >2 (СС14) — Bi2Dz3 I Оранжево-красная 505 э Щелочной раствор Так же реагирует в присут- ствии КС1
62S Cd2+ Cd(HDz)2 Красная 520 Э Co2+ Co(HDz)2 Фиолетово-красная 542 э CoDz(?) Коричневая — э Cu1" CuHDz Фиолетовая; рас- твор в СС1< — ко- — э Cu2Dz ричневый Красно-коричневая — э Cu2+ Cu(HDz)2 Фиолетово-красная 545-550 э CuDz Желто-коричневая 450 э Fe2+ Fc(HDz)2 Красная 520 э Hgl+ Hg2(HDz)2 Оранжевая — э Hg2Dz Пурпурно-красная 485 н-э
То же 7—9 (CC14) Сильнощелочной рас- твор Разбавленный раствор минеральной кислоты («0,1 н.) Щелочной раствор Разбавленный раствор минеральной кислоты Устойчив при встряхивании с 1 и. раствором NaOH Раствор дитизоната в органи- ческом растворителе вполне устойчив по отношению к разбавленным минеральным кислотам Возможно появление продук- тов разложения Щелочной раствор 7-9 (СС14) Разбавленный раствор минеральной кислоты Щелочной раствор Лишь незначительно раство- рим в CCL Определение по смешанной окраске рекомендуется прово- дить при X — 510 нм или 625 нм Может быть образован так- же и в слабокислом растворе, когда ионы меди находятся в присутствии избытка дити- зона Fe‘n не образует комплекса, но окисляет дитизон в щелоч- ной среде, особенно в при- сутствии цианида
Эле- мент Комплекс Окраска Максимум свето- погло- щеиия К, им Раство- римость в СНС1з ИЛИ СС14 Hg2+ Hg(HDz)2 Оранжево-желтая 485 э HgDz Красная 520 э In3+ In(HDz)3 Красная 510 э Mn2+ Mn(HDz)2 Фиолетово-корячив’ вая — СНС13 Ni2+ Ni(HDz)2 Коричнево-фиолето- вая (при извлечении из сильнощелочпых растворов — серая) 285, 480, 665 э Pb2+ Pb(HDz)2 Карминово-красная 520 э
Продолжение табл. 48 pH экстракции Примечания Разбавленный раствор минеральной кислоты Может образоваться в слабо- щелочном растворе при из- бытке дитизона. Чувствителен к свету. Определение по сме- шанной окраске рекомендует- ся проводить при Л = 500 или 610 нм Щелочной раствор Может образоваться в слабо- кислом растворе при недо- статке дитизона 5—6 (СС14); 8,3—9,6 (СНС13) Так же реагирует в присут- ствии цианида «10 Раствор очень неустойчив; при замене СНС1з на СС14 вы- падают коричневые хлопья Слабощелочной рас- твор Если применяется CCU, то растворенный в нем дитизонат никеля разлагается минераль- ными кислотами с трудом 8,5—11 (оптимально в снсы Присутствие CN- ве мешает реакции
Pd2+ Pb(HDz)2 Коричневато-зеле- ная; раствор в CHC1S — бледно-зе- леный 280, 640 Э PdDz Коричневато-крас- ная — Н-Э Pt Pt(HDz)2 Кор ичневато-желтая 260,490 и 710 СС14 Sn2+ Sn(HDz)2 Красная 520 Э T1 + TIHDz Оранжево-красная 505 Э Zn2+ Zn(HDz)2 Пурпурно-красн ая 535 Э
Разбавленный раствор минеральной кислоты НС1, 1,5—3 и. >4 (оптимально 6—9) (СС14) 11-14,5 Нейтральный или сла- бощелочной раствор (оптимально при pH = = 8,3 в цитратном бу- ферном растворе из- влечением СНС13) Может быть получен добав- лением дитизона к раствору PdDz. Устойчив в отношении 6 и. NaOH ибн. H2SO4. Определение по смешанной окраске проводят при X == — 620 и 280 нм. В органических растворителях растворим лишь частично с образованием темно-фиолето- вого раствора. Реакция про- ходит медленно Реакцию проводят в присут- ствии SnCl2; иногда появляют- ся фиолетовые хлопья. В СНС13 дитизонат платн- ны(П) нерастворим. Плати- на (IV), а также и другие платиновые металлы в четы- рехвалентной и трехвалентной формах не реагируют Неустойчив Образуется в присутствии CN- При избытке дитизона реак- ция проходит полностью и в слабокислой среде. Присут- ствие тиосульфата не мешает реакции
Продолжение табл. 48 Действие маскирующих реагентов при экстракции в виде дитизонатов Условия экстрагирования Элементы, реагирующие с дитизоном Щелочной раствор, содержащий ци- анид Слабокислый раствор, содержащий цианид Разбавленный кислый раствор, со- держащий роданид Разбавленный кислый раствор, со держащий роданид и цианид Разбавленный кислый раствор, со- держащий бромид или иодид Разбавленный кислый раствор, со- держащий этилендиаминтетраапетат Слабокислый раствор (pH = 5), со- держащий тиосульфат (дитизон растворен в ССЦ) Слабокислый раствор (pH = 4—5), содержащий тиосульфат и цианид Цитрат и тартрат в щелочной среде Pb2+, Sn2+, Tl+, Bi3+ Pd2+, Hg2+, Ag+, Cu2+ Hg2+, Au3+, Cu2+ Hg2+, Cu2+ Pb2+, Au3+, Cu2+ Hg2+, Ag+ Pd2+, Sn2+, Zn2+, (Cd2+, Co2+, Ni2+) Zn2+, Sn2+ Обычно не мешают эк- страгированию дитизона- тов Б ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ В ВИДЕ ДИЭТИЛДИТИОКАРБАМАТОВ Элемент Оптимальные значения pH экстракции Экстрагент и условия экстракции Ag+ 3 Этилацетат 4—11 Тетрахлорид углерода As’11 4—5,6 То же Bi3+ 1-10 Хлороформ, диэтнловый эфир, ЭТИЛ' ацетат 11 — 12 Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиаминтетраацетата и KCN Cd2+ 3 Этилацетат 11 — 12 Тетрахлорид углерода в присутствии KCN Со2+ 6-8 Хлороформ CrVl 0-6 X 392
Продолжение табл. 48 Элемент Оптимальные значения pH экстракции Экстрагент и условия экстракции Си2+ 1—3,5 Щелочной Этилацетат в присутствии этиленди- раствор аминтетраацетата; последующей об- работкой кислотой можно отделить от других извлекаемых в этих усло- виях элементов Fe2+ 4-11 Тетрахлорид углерода Fe3+ 0-10 Хлороформ Ga3+ 3 Этилацетат (требуется избыток ре- актива) Hg2+ 3 Этилацетат и Тетрахлорид углерода в присутствии этиленд иа мин тетр аацетата Ins+ 3 Этилацетат 9 Тетрахлорид углерода в присутствии KCN Mn2+ 6,5 Этилацетат (требуется избыток реак- тива) 7,5—0,8 Хлороформ в присутствии нитрата MoVI 3 Этилацетат Nbv 4—5,5 Тетрахлорид углерода 0—10 Хлороформ, этилацетат Ni2+ 2,2 Хлороформ Osv* 7—9 (извлечение медленное и неполное) Тетрахлорид углерода Pb2+ Сильнокислый раствор Диэтиловый эфир, этилацетат 11 Тетрахлорид углерода в присутствии KCN Pd2+ 11 Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиаминтетраацетата Revl НС1, концен- трированная Этилацетат Sb1» 4—9,5 Тетрахлорид углерода 393
Продолжение табл. 48 Элемент Оптимальные виачеиия pH экстракции Экстрагент и условия экстракции Selv 5-6 То же 5n,v 5-6 Telv 3 Этилацетат 5 н. Н+-3,3 Хлороформ, бензол 8,5—8,8 Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиаминтетраацетата и KCN т1+ 3 Этилацетат (требуется избыток ре- актива) Tl3+ 11 Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиаминтетраацетата и KCN Uv 6,5—8,5 Хлороформ, амилацетат, диэтиловый эфир Vv 3 Этил ацетат 4,5-5,0 Хлороформ 0,4-0,5 Амилацетат в присутствии винной кислоты WVI 1-1,5 Этилацетат Zn2+ 11 Тетрахлорид углерода Слабощелочной раствор Диэтиловый эфир, хлороформ Действие маскирующих реагентов при экстракции (в виде диэтилдитиокарбаматов) Условия экстрагирования Элементы, реагирующие с диэтилдитиокарбаматом В присутствии эгилендиамин- тетраацетата при pH = 11 В присутствии KCN при pH = 9 То же при pH = 11 В присутствии этилендиамии- тет^аацетата и KCN прн рН= То же при pH = 11 Ag+, Bi3+, Cu2+, Hg2+, Pd2+, Т1з+ Bi2+, In3+, Mn2+> Sb3+, Telv, Tl3+ Bi3+, Cd2+, Pb2+, Tl3+, Bi3+, Sb3+, Telv, Tl3+ Bi3+, Tl3+ 894
Продолжение табл. 48 В. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ В ВИДЕ КУПФЕРРОНАТОВ Элемент Оптимальные условия экстракции Экстрагент А13+ pH = 2-5 Хлороформ ВР+ HCI, H2SO4 Толуол, метилэтилкетон Cd2+ Нейтральный раствор Кипящий диэтиловый эфир Се4+ pH — 2 Бутилацетат Со2+ CH3COOH, разбавленная Этилацетат или диэтило- вый эфир Си2+ HCI, разбавленная (1:9) Хлороформ Fe3+ H2SO4 или НС1, разбавлен- ная (1 :9) Хлороформ, диэтиловый эфир, этилацетат GeIV Слабокислый раствор Метилизобутилкетон Hg2+ Нейтральный раствор Бензол, хлороформ In3+ Разбавленная кислота То же Mn2+ Нейтральный раствор Диэтиловый эфир MoVI НС1, разбавленная (2 : 9) Этилацетат, хлороформ Nbv Кислый раствор Хлороформ Ni2+ Нейтральный раствор Различные органические растворители Pa 1—4 н. кислота Бензол, диэтиловый эфир, хлороформ Sbl!l ’i2SO4, разбавленная (1 : 9) Хлороформ Sn2 r 1,5 и. кислота Кристаллический фиолето- вый + T1CI3 Бензол, хлороформ 4-Гептанон Sn!v НС1, разбавленная (1 : 9) Этилацетат Thlv НС1, разбавленная (1:9) pH = 0,3-0,8 Этилацетат, бутилацетат Бензол + изоамиловый спирт TiIV НС1, разбавленная (1:9) Тартрат аммония, pH = 5 Хлороформ, этилацетат Изоамиловый спирт LJIV H2SO4, разбавленная (1 : 9) Днэтнловый эфир 395
Продолжение табл. 43 Элемент Оптимальные условия экстракции Экстрагент Vv НС1 или H2SO4, разбавлен- ная (1 :9) Этиланетат или эфир WV1 НС1, разбавленная (1:9) Этилацетат (неполная экстракция) Zn2+ Нейтральный раствор Диэтиловый эфир (не- полная экстракция) ZrIV H2SO4, разбавленная (1:9) Этилацетат pH = 0,3-1,0 Бензол 4- изоамиловый спирт Г. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ В ВИДЕ оксихинолятов (1 %-ный раствор оксихинолина в хлороформе) Элемент Оптимальные значения pH экстракции Экстрагент и условия экстракции А13+ 4,8—6,7; 8,2—11,5 — В13+ 4,0-5,2 — Са2+ 13 Бутилцеллозольв -f- хлороформ 11,5 Хлороформ или, лучше, 0,2 М раствор бутиламина в хлоро- форме Cd2+ 8 Неполная экстракция Сез+ 9,9—10,5 Допустимо присутствие KCN Со2+ >6,8 — Си2+ 2.8—14 При высоких значениях pH до- бавляют тартрат Егз+ >8.5 — Fe’+ 1,9—12,5 При высоких значениях pH до- бавляют тартрат Ga3+ 3,0—6.2 — In3+ >3,0 — Mg2+ 10—10,2 Бутилцеллозольв -f- хлороформ 10,5—13,6 0,2 М раствор бутиламина в хлороформе 396
Продолжение табл. 48 Элемент Оптимальные значения pH экстракции Экстрагент и условия экстракции Мп2+ 12; 5 В присутствии тартрата и гек- сацианоферрата (II) MoVI 1,6 То же и в присутствии этилен- диаминтетрацетата Nbv NH3, 1 h. Цитратная среда Nd3+ >8,5 — Ni2+ 4,5-9,5 — Рл + (NH*4)2CO3, насыщен- ный раствор Неполная экстракция Pb2+ 8,4—12,3 —. Pd2+ HCI, разбавленная — PuIV 4—8 Амилацетат RuIU Ацетатная среда — Se3+ 9,7-10,5 Бензол Sn:v 2,5—5,5 —, Sr2+ 11,3 1 М раствор оксихинолина в хлороформе ThIV 4,9 Хлороформ или мстилизобутиЛ" кетон Tiiv 3,8—5,0 В присутствии Н2О2 8-9 В присутствии этилендиамин- T13+ тетраацетата 6,5—7,0 85—89 % экстракции U« 4,7—8,0 — 8,8 В присутствии этилендиамин- тетраацетата V* 3,3—4,5 — 5,0 В присутствии комплекса эти- лендиаминтетр а ацетата с иона- ми кальция WVI 2,4 В присутствии этилеидиамин* тетраацетата Zn2+ 4,6—13,4 Неполная экстракция Ацетатный буфер — 397,
Продолжение табл. 48 Действие маскирующих реагентов при экстракции в виде оксихинолятов Условия экстрагирования Элементы, реагирующие с 8-оксихинолииом В присутствии этилендиаминтетра- ацетата pH = 8 и выше маскируют- ся Al3+, Со2+, Fe3+, Мп2+ и Ni2+ экстрагируются при pH = 7,9—9,0 при pH = 2,5—9,0 Ti Си Д. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЗ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ, БРОМОВОДОРОДНОЙ, ИОДОВОДОРОДНОЙ И АЗОТНОЙ кислот РАВНЫМ ОБЪЕМОМ ДИЭТИЛОВОГО ЭФИРА О 1 2. 3 Ц' 5 6 Сид, в 898
399 Таблица 49 КОНСТАНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ОРГАНИЧЕСКИМИ РАСТВОРИТЕЛЯМИ И ВОДОЙ (в основном по И. М. Коренману) Число углерод- ных атомов в молекуле Экстрагируемое вещество Растворитель диэтиловый эфир изобутило- вый спирт Хлороформ бензол тетрахлорид углерода С1 Метанол 0,14 0,60 0,055 0,015 __ Метиламин 0,023 0,62 0,28 0,035 0,32 Карбамид 4,7- 10-4 0,13 1,4-10~4 — —— Муравьиная кислота 0,40 0,85 5,8-10 — — Синильная кислота 2,4 — 0,27 0,64 0,04 Формальдегид о,и — 0,017 — — Формамид 1,4- 10-3 0,22 — — —. Цианамид 0,11 — —• — — с2 Аминоуксусная кислота 2-10-3 0,34 — — Ацетамид 2,5-10 0,33 0,01 — —— Ацетонитрил 0,60 — .—. — — Бромуксусная кислота 3,5 3,6 0,07 0,04 — Гликолевая кислота 0,028 0,34 —— — —• Диметиламин 0,055 1,2 0,36 0,09 0,074 Дихлоруксусная кислота 9,8 — 0,13 0,05 2,5- 10-3 Иодоуксусная кислота 7,2 5,9 0,15 0,08 —
Число углерод- ных атомов в молекуле Экстрагируемое вещество С2 Трихлоруксусная кислота Уксусная кислота Этанол Этаноламин Этиламин Этилендиамин С3 Акриловая кислота Р-Аланин Ацетон а-Бромпропионовая кислота Глицерин Глицериновая кислота Малонамид Малоновая кислота Метилацетат Молочная кислота 2-Оксипропионовая кислота Пропанол Пропиламин 1,2-Пропилендиамин Пропионамид
Продолжение табл. 49 Растворитель диэтилоВЫЙ эфир из о бутило- вый спирт хлороформ бензол тетрахлорид углерода 4,2 2,5 0,023 0,05 4-Ю-3 0,50 1,2 0,02 0,015 0,02 0,26 0,1 0,14 0,046 0,015 1,3 - ю-3 0,24 .—. .—. — 0,35 1,2 0,45 0,07 •—• 3,3 • 10~4 0,23 — — — 2,3 3,5 0,07 0,015 0,01 1 • 10~6 6,9-10“3 — .— — 0,62 — 1,75 0,9 0,43 13 10 0,3 0,22 •—- 6,6 • 10~* 0,10 — — — 9 • 10" 0,18 — — 3 • ю 0,086 —• — 0,10 0,69 — — 2,7 2,6 — 2,9 2,6 0,091 0,72 6-10-3 — — 0,084 0,74 — — 1,9 —- 0,40 0,23 0,15 0,29 3,7 1,8 0,3 0,26 1,1 • 10“3 0,34 — — — 0,013 0,69 0,04 —
Пропионовая кислота Пропионовый альдегид Триметиламин Т риметилендиамин С, а-Аминомасляная кислота 1 -Бутанол 2-Бутанол Бутиламин н-Бутирамид Винная кислота Дигликолевая кислота Диметилглиоксим Диэтаноламин 1-Изобутанол Изомасляная кислота а-Кротоновая кислота Малеиновая кислота н-Масляная кислота Метакриловая кислота Монобромянтарная кислота а-Оксиизомасляная кислота а-Оксимасляная кислота Пиперазин Тетраметилендиамии Фумаровая кислота Эритритол Этилацетат Яблочная кислота Янтарная кислота
1,8 3,2 0Д2 0Л6 0,55 2,0 6,7 0,46 3,1 3,4 0,47 — 4-IO-4 0,36 — — — 1 • IO-5 0,016 —- 7,7 — 2,2 0,76 0,4 4,5 2 0,55 1,1 9,2 3,6 1,0 0,92 0,058 1,5 — — 3,4 • IO-3 0,16 —. —. 0,030 0,49 — — 21,5 8,3 0,09 0,07 0,01 5,4 • 10“4 0,19 —. —. 6,9 —— 2,2 0,83 — 3,3 7,5 0,52 0,18 0,03 4,7 2 0,32 0,12 , > 0,15 0,98 —— —— 6,3 9,4 0,59 0,2 — 13,3 10,4 1,0 0,4 0,3 2,9 4,4 —— — —- 0,26 1,2 — —- 0,26 1,2 — — 5,2-IO-4 0,24 — 1,3-10 0,69 — — — 1,5 4,6 — — —. 1,1 • IO-4 0,037 —. > 8,5 7,2 ' - 13,1 9 0,015 0,36 — 0,15 0,96 6,5 • IO-8 —л. —
Число углерод- ных атомов в молекуле Экстрагируемое вещество са 2-Амииопиридин Арабиноза Ацетил ацетон Валериановая кислота Глутаровая кислота Диметилмалоновая кислота Изовалериановая кислота Итаконовая кислота Левулиновая кислота Пентаметилендиамин Пентаэритрол Пиперидин Пиридин Фурфурол Се Адипиновая кислота Аконитовая кислота Анилин Беизолсульфокислота Гидрохинон Глюкоза Глюконовая кислота
Продолжение табл. 49 Растворитель диэтиловый эфир изобутил0- вый спирт хлороформ бензол тетрахлорид углерода 0,77 4,5 . 4-10~5 0,019 — — — — — 23,8 5,93 3,3 10 24,6 2,2 0,89 0,84 0,27 2,0 0,014 — —- 1,6 4,9 — — — 20 21 1,6 0,58 0,3 0,35 1,8 —— — 0,26 1,2 0,065 —- — 2,5 • 10“® 1,5 — — — 3-10 0,14 — — — 5,7 4,6 8,3 0,9 — 1,2 7,3 27 2,8 — 2 1,5 22,7 6,2 1,7 0,54 3,5 —. 0,40 2,2 — — 14 — 18 10,5 3,1 1,3 -10“3 0,40 — — — 3,0 — 1.6 1,4 1,1 1•10~5 0,011 — — — 0,032 0,034 — — —*
2 Дипропиламии Диэтилэтаноламии Капроновая кислота Лимонная кислота 2-Нитроаиилин З-Нитроанилин 4-Нитроанилин 2-Нитрофенол З-Нитрофеиол 4-Нитрофенол Пикриновая кислота Пирогаллол Пирокатехин Рамноза Резорцин Триэтаноламин Триэтиламии Т риэтиленгликоль Т риэтилентетрамии Уротропин Фенол Флороглюцин Фруктоза Хинон с7 о-Аминобензойиая (антраниловая) кислота ти-Аминобепзойиая кислота «-Аминобензойная кислота
6,8 33 . 4 . 0,35 3,1 — —• —— 95 76 11,2 4 2 8,6-IO-3 0,30 — 89 —— 135 60 12 51 39 20,6 2,8 30 —• 20 8,4 0,73 150 40 350 83 116 160 62 2,57 2,17 — 102 58 1,86 1,4 0,1 3,7 9,2 20 44 3,1 1,7 3 0 0 0 11 0,1 0,5 0,1 1,9.10~4 0,057 —., 9.10~3 — 4,2 8,5 —• 0,01 — 1,1 • 10“3 0,26 —. — — 5,9 21 63 14 14,3 3,1 • io~3 0,26 —. — — 7.10“® 0,15 —• — 3-10 0.067 —— — —— 44 15 1,9 2,2 0,5 0,45 — —• —. — 0,017 0,32 — — — — 30 15 1,0 0,7 0,12 1,5 2,9 0,96 0 0 7,6 7,7 0,9 0 0
Число углерод- ных атомов в молекуле Экстрагируемое вещество С/ о-Анизидин Л1-Ан изидин п-Анизилии Бензиламин Бензойная кислота Гваякол о-Крезол лг-Крезол п- Крезол З-Оксибензойная кислота 4-Оксибензойная кислота Пимелииовая кислота Салициловая кислота о-Толуидии ти-Толуидип п-Толуидии Хинная кислота С8 Ацетанилид Ванилин Диэтилтартрат Кофеин 2,3- Ксиленол
Продолжение табл. 49 Растворитель диэтиловый эфир изобутило- вый спирт хлороформ бензол тетрахлорид углерода 16 125 39 15,7 — 9 42 15,7 4,5 — 8 29,5 8,2 2,7 1,9 9,5 15 4 — 78 49 4 1,5 1,7 23 .— 50 21 9,5 58,7 17 13,8 4,7 59 — 7,7 6,1 1,7 •— 11,6 7,8 1,8 21 25 0,09 0,082 0,032 26 27 0,01 — .—. 1,4 7,3 — — — 170 61 3,0 2,0 1 .—. 115 39,5 31 — — 95 35,6 27,7 — — 91 31 22,5 3,1 • 10~4 0,083 — — 3,0 3 0,02 9,1 — 26,5 6,3 1,6 0,65 — — 5,5 0,2 0,060 1,2 21 0,7 0,2 — — — 34 11,0
2,4-Ксиленол 2,5-Ксилеиол 2,6-Ксиленол 3,4-Ксиленол 3,5-Ксиленол Миндальная кислота Пробковая кислота Т етраэтиленгликоль Фенилуксусная кислота Фталевая кислота с9 Азелаиновая кислота 8-Оксихииолин С10 Анабазин Бензилмалоиовая кислота Камфорная кислота 1-Нафтиламин 2-Нафтиламин 1-Нафтол 2-Нафтол а-Нафтолсульфокислота Себациновая кислота Эфедрин Си Лк О Аитипирии Тимол сд
32 24 6,0 — 39 33 10,0 — — 58,5 59 17,8 — — 20 5,0 — — 38 21 6,0 3,2 5,3 0,055 0,011 — 4,2 8,3 — — — 2,4-IO-3 0,24 —. — — 37 27 2,8 0,9 — 1,2 5,5 — — — 15 43 0,24 84 39,5 353 127 134 0,59 3,96 1,32 0,98 15 22 — — — 26 — 0,5 —. — — 570 270 17 — — 550 280 84 — — 67 78 17 60 — 55 55 9,8 5,1 • 10“3 1,4 — — — 45 10 1,61 0,28 0,22 2,0 15 2,7 — — 0,073 3,2 25 0,09 — — —- 435 245
Число углерод- иых атомов Экстрагируемое вещество в молекуле С12—С32 Атропин Бензиловая кислота Берберин Брупии Кодеин Кокаин Колхицин Морфин Никотин Пентаэритрит Пирамидон Сахароза Спартеин Стрихнин Тебаин Хинин
Продолжение табл. 49 Растворитель диэтиловый эфир изобутилО вый спирт хлороформ бензол тетрахлорид углерода 4,1 67 8,2 — — 320 175 7 3,6 0,4 5- 10~3 0,071 — — — 0,18 21 — — — 0,80 16 87 — 0,24 138 107 — — — 0,015 — — — — 0,21 7,4 — — — — — 77 9,6 8,6 3- ю-4 0,14 — — — 0,63 — 29 6,8 — 1 • 10~5 5,6-10~3 — — — 65 ПО — — — 2,2 •— 60 — — 16 104 — — — 44 — 117 16 —
Таблица 50 РАЗДЕЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. КЛАССИФИКАЦИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИИ ПО ИХ ОТНОШЕНИЮ К ДЕЙСТВИЮ НЕКОТОРЫХ РЕАКТИВОВ Пробу исследуемого соединения обрабатывают последовательно следующими реактивами: а) дистиллированной водой, б) диэти- ловым эфиром, в) 1,2 и. хлороводородной кислотой, г) 2,5 н, раствором гидроксида натрия, д) 1,5 и. раствором гидрокарбо- ната натрия, е) концентрированной серной кислотой, ж) 85%-иой фосфорной кислотой. Этими реактивами обрабатывают отдельные порции пробы в указанном порядке. Проба считается растворимой в том или ином реактиве, если она растворяется при взбалтывании в тече- ние 2 мин при комнатной температуре в 30-кратном по массе количестве этого реактива. I ОПраВогпка. BcBoZ 1 1 I Растворяется Не растворяется I I Z.CSpaSomKt, 'З.ОЕраВотка. 1,2й. sgiupoM Д1С1 Г раство- ряется ф Группа, fy —I J—1—I Не раствс- Растбо- Не раство- ряется ряется ряется Группа. /? Группа 0 ^.Обработка. 2,5н. NaOH Ф ф Раство- Не раство- ряется 5 Обработка. 1,5н NaHC03 । РастВо- Не раство- ряется ряется Ф ф Группа Ej Группа Ki ряется Присутствует Отсутствуем N или. S N и S Ф Ф Группа М в Обработка Концентрированной H2SO.t I------"Н РастВо- Не раства-», ряется ряется Группа Н Группа Я Ф Л Обработка, Н3РО4 Раство— Не растба*» ряется ряется ЛаВгрцппл У, ГМгрдпм fig 407
Б. СОСТАВ ГРУПП (Курсивом выделены важнейшие соединения каждой группы) Группа Pi Преимущественно монофункциональные соединения с пятью или меньшим числом атомов углерода в молекуле. 1. Присутствуют только С, Н и О Спирты Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты Ацетали Ангидриды Простые и сложные эфиры Некоторые гликоли Лактоны Фенолы (частично) 2. Присутствует N Амиды Амины Гетероциклические амины Нитрилы Нитропарафины Оксимы 3. Присутствует галоген Галогенозамещенные соедине- ния подгруппы 1 4. Присутствует S Оксигетероциклические S-со- единения Меркаптокислоты Тиокислоты 5. Присутствуют N и галогены Галогенизированные амины, амиды, нитрилы 6. Присутствуют N и S Аминогетероциклические соеди- нения Группа Р2 Вещества средней молекулярной массы с двумя или боль- шим числом полярных групп (за исключением сульфокислот и сульфиновых кислот, которые входят в группу Р2 и когда в них лишь одна полярная группа в молекуле). 1. Присутствуют только С, Н и О Кислоты двухосновные и мно- гоосновные Оксикислоты Спирты многоосновные Фенолы многоосновные Углеводы простые 2. Присутствуют металлы Соли кислот и фенолов Различные металлосодержащпс соединения 3. Присутствует N Соли аминов и органических кислот Аминокислоты Аммонийные соли Амиды Амины Ампноспирты Семикарбазиды Семикарбазоны Карбамид 4. Присутствуют галогены Галогенокислоты Ацилгалогениды (вследствие гидролиза) Галогеноспирты, галогеноаль- дегиды и т. п. 5. Присутствует S С ульфокислоты Алкилсульфокислоты Сульфиновые кислоты 6. Присутствуют N и галоген Соли аминов и галогенокислот 7. Присутствуют N и S Аминодисульфиновые кислоты Гидросульфаты слабых осно- ваний Ци ансульфокислоты Нптросульфокислоты 408
Продолжение табл. 50 Группа О — Основания Диарил- и триариламины, а также карбазолы, входят в группу М. В группу О входит также небольшое число кислород- содержащих соединении, образующих оксониевые соли при об- работке НС1. Амины (амины с достаточно сильно отрицательными и три- арилзамещенными группами, а также диариламины входят в группу М) Аминокислоты Амфотерные соединения (ами- нофенолы, аминотиофенолы, аминосульфоамиды) Арилзамещенные гидразины N-Диалкиламиды Группа 1. Присутствуют только С, Н и О Кислоты (обычно число атомов углерода в молекуле меньше Ю) Гетероциклические азотные и карбоновые кислоты Полинитрофенолы 3 Присутствует S Сульфокислоты Сульфиновые кислоты 4. Присутствует галоген Галогенокислоты Ki — Сильные кислоты 2. Присутствует N Аминокислоты Нитрокислоты Цианокислоты Полигалогенофенолы 5. Присутствуют N и S Аминосульфокислоты Нитротиофенолы Сульфаты слабых оснований 6. Присутствуют S и галогены С ульфогалогениды Группа Кз — Слабые кислоты 1. Присутствуют только С, Н и О Кислоты (высокомолекуляр- ные) Ангидриды Фенолы (включая сложные эфиры фенольных кислот) Енолы 2, Присутствует N Нитрофенолы Амиды (включая N-моноалкил- амиды) Аминофенолы Амфотерные соединения Цианофенолы Имиды N-Моноалкилароматическпе амины N-Замешенные гидроксиламипы Аминокислоты Оксимы Нитропарафины, первичные и вторичные Тринитроароматические углево- дороды У рейды 3 . Присутствуют галогены Г алогенофенолы 4 . Присутствует S Меркаптаны Тиофенолы 5 Присутствуют N и галогены Полинитрогалогенированные ароматические углеводороды Замещенные фенолы 6 Присутствуют N и S Аминосульф он амиды Аминосульфокислоты Аминотиофенолы Сульфамиды Тиоамиды 403
Продолжение табл. 50 Группа М Нейтральные соединения, содержащие азот или серу. Лишь немногие из них перегоняются с паром. (Перечислены только наиболее обычные классы) 1. Присутствует N Анилиды и толуидиды Амиды Нитроариламины Нитроуглеводороды Амииофенолы Азо-, гидразо- и азоксисоеди- нения Ди- и триариламины Дииитрофеиилгидразины Нитраты Нитриты 2. Присутствует S Меркаптаны N-Диалкилсульфоамиды Сульфаты, сульфонаты Сульфиды, дисульфиды Сульфоны Тиоэфиры Производные тиокарбамида 3. Присутствуют N и S Сульфамиды 4. Присутствуют N и галоген Галогенизированные амины, амиды, нитрилы Группа Н Нейтральные соединения, ие содержащие азота и серы. От- гоняются с паром. В подгруппе Н, — соединения, содержащие ие более 7—8 углеродных атомов в молекуле; в подгруппе Н2 — остальные соединения этой группы. Спирты Альдегиды и кетоны Сложные эфиры Простые эфиры Ненасыщенные углеводороды (Ациклические ненасыщенные углеводороды и те циклические ненасыщенные углеводороды, которые легко сульфируются) Ацетали Ангидриды Лактоны Полисахариды (в концентриро- ванной H2SO4 обугливаются) Группа И — И п ер Углеводороды (включая боль- шинство циклических углево- дородов и все насыщенные ациклические углеводороды) тные соединения Галогенопроизводиые углеводо- родов Диарилэфиры 410
Продолжение табл. 59 В. ПРИНАДЛЕЖНОСТЬ К ОСНОВНЫМ ГРУППАМ РАЗЛИЧНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ Соединение Группа Соединение Гру ппа Кисло! Валериановая Изовалериановая Кротоновая «-Масляная а-Хлорпропионо- вая 'Хлоруксусная Спирт трет- Амиловый Бензиловый «-Бутиловый Изоамиловый Изопропилметил- карбинол Циклопентанол А л ь д е г и Изовалериановый Изомасляный н-Масляпый А м и д Ацетамид Ацетанилид Бутирамид Изобутирамид Пропионамид Формамид Форманилид Простые эс н-Бутиловый Диизопропиловый Диэтиловый Этилизопропило- вый Этил метиловый ы К> Р>-Ki Pi Р> Р. Р« ы Pi н, Pi Р1-Н, Р1-Н> Н| ДЫ Н! Р, Р.-Н, я Р1-Р2 м Р,—м р J—Р2 Р.-Р2 р.-р2 Р,—м ) II р ы н2 н, р.-н, Pl—Н! р. Углеводороды аро Дифенилметан .«-Ксилол о-Ксилол я-Ксилол Нафталин 1,2,3,5-Тетраме- тилбензол (Изоду- рол) 1,3,5-Триметил бен- зол (Мезитилен) Цимол Амины н-Амиламин Анилин Бензиламин Ди-н-бутиламин Ди-н-пропиламин Сложные э Бензилацетат в! ор-Бутилацетат н-Бутилацетат н-Бутилкарбонат н-Бутилоксалат н-Бутилформиат Изопропилацетат Метилизобутират Метилизовалериат Метилпропионат Метилкарбонат Метилмалоиат н-Пропилформиат н-Пропилацетат Этилацетат Этилбензоат Этилкаприлат матические Н2—И Н2—И Н2—И н2-и и н2 Н2 Pt о Р1 О Р.-О ф и р ы н, Н! Н, н,—на Н2 Pt-Ht р, Pt—Ht Ht р, P.-Ht Pt—Hi p, Pi-Ht Pi—Hi H2 H2 411
Продолжение табл. 50 Соединение Группа Соединение Группа Этилкарбонат Этилоксалат Этилсукцинат Этилфталат Нитрит н-Бутиронитрил Изобутиронитрил Пропионитрил Сукцинонитрил Кетон Ацетофенон Бейзилкетон Бензофенон Ди-н-бутилкетон Изопропилметил- кетон Н2 Pi—Н, н, н, ы м Р,— м р, Pt—Р2—м ы н, Н2 Н2 H,-H2 р> Метил-н-пропил- кетон Пииа колин Циклопентанон Циклогексанон Этилметилкетон Нитросоеди Нитробензол Нитрометан Нитроэтан Фенол! Гидрохинон Флороглюцин Фенол Хлоргидрохинон Р.-н, р.-н, Р1 р.-н, р> нения М P.-Kt К2 Р1 Р2—К2 Р2—К2 Р2—К2 Г. РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, ПОЛОЖЕНИЕ КОТОРЫХ В ГРУППАХ ТРУДНО ПРЕДВИДЕТЬ Соединение Группа Соединение Г руппа Адипиновая кис- лота Азелаиновая кис- лота Аллилацетат Аллиловый спирт н-Амиламин н-Амиловый спирт втор-Амиловый спирт трет-Амиловый спирт о-Амино-и-вале- риановая кислота к. K1 Р|-Н, р, р, И, Р.-Н, Р| К2(О) а-Аминоизомасля- ная о-Аминофенол лг-Аминофенол п-Аминофенол (5-Аминоэтиловый спирт Анилин Антраниловая кислота Ацеталь Ацетамид Ацетилпиперндш! р2 Р,-Р2-К2 Р.-Рг-Кл к2 р2 о К, (О) Р,—н, р.-р2 р. 412
Продолжение табл. 50 Соединение Группа Соединение Г руппа Ацетофенон Н, Гидрохинон pt Барбитуровая к> Глицерин р2 кислота Глицин р2 Бензидин о Глутаровая кис- р2 Бензиламин Р1 лота Бензилмалоновая Р1—к. Гуанидин р2 кислота Диацетоновый Р| Бензиловый спирт Н, спирт Бензилсалицилат К2 Дибензоилметан Н2 Бензоилацетон Н2 а,Р-Дибромопро- Р.-К. Бензоилкарбинол Р1 пионовая кислота Бензолсульф ино- р,—К1 Диметилацеталь Р1-Н, вая кислота 2,4-Динитроани- о—м Биурет Р2—М ЛИН Бромаль Р1 Диоксан р> а-Бромпропионо- Р1-К! Ди-н-пропиламии Pt—о ваи кислота Дифенилметан н2—и «-Бутилацетат Н> 2,5-Дихлоргидро- к2 втор-Бутилацетат Н, ХИНОН н-Бутилкарбонат 1Д—н2 а,а-Дихлормети- ловый эфир Р| н-Бутилоксалат н2 2,6-Дихлор-4-нит- м «-Бутиловый Р1 роанилин спирт Диэтиламин р. «-Бутилов ый эфир н2 Р-Диметиламино- Р| н-Бутилформиат р.-н. этиловый эфир «-Бутиральдегид Р.-Н, Диэтилбарбитуро- к2 н-Бутирамид Р1 вая кислота н-Бутирилхлорид р.-н, Диэтилкетон Р1—н, н-Бутиронитрил м Диэтиловый эфир Р1—н, «-Валериановый альдегид н, Дурол (1,2,4,5- тетраметилбен- зол) Изоамиламин Н2 «-Валериановая кислота к, р, Ванилин К1 Изоамиловый спирт Р1—Н1 413
Продолжение табл. 50 Соединение Группа Соединение Группа Изоамилсалици- к2—н2 Метилизовалериат Н> лат Метилкарбонат P!-Ht Изобутилформиат р. Метиллевулинат Pi-h, Изобутирамид р. Метилмалонат Р,—Ht Изобутир илх ло- рид Pi Метилнитрат Р,— м Изобутиронитрил ₽!—М Карбамид р2 Изовалериановый Н! Метилпропионат р> альдегид Метил-н-пропил- Н, Изовалерилхлорид Р.-н, карбинол Изодурол (1,2,3,5- н2 Метил-н-пропил- Pi-H, детраметилбеизол) Изомасляный аль- Р| Метил-о-формиат Р|-Н, Дегид Метилхлорацетат Р|-Н, Изопропилацетат Р| Метилцитрат Р>—Ht Изопропилметил- Р1 Миндальная кис- Pl кетой лота Инден н2 Молочная кислота р2 Индол М о-Нитроанилин о—м Камфора Н2 л-Нитроанилин О Ксилолы н2—и н-Нитроанилин о Лимонная кислота р2 Нитрогуанидин к2—м Малеиновая кис- р>—р2 н-Нитрозодифе- к2—м лота н ила мин н-Масляная кисло- Р1 Нитрокарбамид к2—м та Нитрометан Р.-К» Мезитила оксид Н, Оксамид м Мезитилен Н2 н-Оксибеизальде- к2—н. Метилаль Р1-Н, ГИД N -Метилацетамид О—М о-Оксибензиловый Р1-К2 Метилацетоацетат Р1 спирт N-Метилбензил- о Паральдегид Р1-Н, амин Пикриновая кис- К1 Метил-н-бутират р>-н> лота Метилизобутират Р|-Н, Пимелиновая кис- лота Pt-Ki 414
Продолжение табл. 50 Соединение Группа Соединение Группа Пинакон Р1 Фталимид К2 Пиперидин Р| Фумаровая кисло- К. Пиридин Р| та Пирокатехин Pt Фурфуриловый Pt Пиррол м спирт Полиоксиметилен Р,—н2 Хлораль Pl н-Пропилацетат Р1—н. Хлоргидрохинон Pl—К2 Пропилен гликоль Р| сс-Хлорпропионо- вая кислота Pi н-Пропплформиат Пропионамид Пропионилхлорид Р| Р.-Р2 Р| Р-Хлорэтилацетат Цианоуксусная кислота Hi Pi Пропионитрил р2 Циклогексанол H, Протокатехино” вый альдегид Р|-К2 Циклогексанон Pt-H, Циклогексиламин Pi Резорцин Себациновая кис- Р1 К1 Циклогексила це- тат H2 лота Циклопентанол Hi Сероуглерод м Цимол И Сукцинимид Р1-Р2 Этилаль Р,—H, Сукциниитрпл Сульфаниловая кислога Р|—Р2—м К1 Этилацетат Этилацетоацетат Pi-Ht’ Pl Триацетин (три- Р,—Ht Этилбензоат H2 ацетат глицерина) Этиленгликоль p2 2,4-6-Трибромани- м Этилендиамин p2 ЛИН Этилкарбонат Pl—H, 2,4>6-Т рибромфе- к, Этиллактат P.-H, НОЛ Этилмалонат H2 Фенилгидразин о Этилмеркаптан Pl—M о-Фенилендиамин р.-р2 Этилметилкетои Pt л-Фенилендиамии Р.-Ра Этилметиловый p. п-Фенилендиамин р2 эфир Фенол Р,-К2 Этилнитрат Pt—M Флороглюцин Р2—К2 Этилоксалат Pi—Hf Формамид р,-р2 Этилсалицилат K2 Форманилпд Р,—м Этилсукцинат Hl Фталевая кислота к. Этил-о-формиат Pi-H, Фталевый ангид- рид Н, Этилфталат Hf 415
Д. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ Гмес ь 1. Отгонка, летучих еоединений (i<1QQ°C) ^истиллат Соединения %сех групп <г 5 или меньшим числом яипемоВ С В молекуле, а эпакже ВеНЗОл и некоторые другие циклические • углеводороды с темп, пап. ниже WQ°C ----------4 Остаток Iyla/nunt -ВсВу) 4 Z. Экстракция эфиром Сстаток 4 З.Увяление эфира, пагреданием ц, экстракция Водой Г-4— Сстаток 4 ^.Экстракция метанолом 411 Сстаток * раствор ** ---- Эфирный раствор I S. Отгонка, эфира и экстракция Вовой, ----Ъ раствор 4 Группе. Рг Сстаток .1 С. Растворение В Эфире и экстракция 1Н. НС! раствор 4 Группа Р, I------- Зфирныи раствор 4 7. Экстракция Гн. NaOH -| Всвшй раствор Спорое подщелачивание 1н. UkOH, экстракция рфЦ. fan, высушивание КгС9» и стгиккл эфира. 4 Группа а Вфирный раствор Водный раствор I В.Отмывание водой, от Ь}аОН, Высушивание суль- фатом натрия, декантация и этеонка. эфира. Группы М,Н и. И 4 Стгонка а парам „ t--------‘"Г «XX. Сстаток Дастиллат^^ 4 4 Группа. М Группы Ни И I 5 Нейтрализуют по Внешнему индикатору- Грамтимоловои синей' бумажке V. экстрагируют Эфиром Эфирный раствор Высушивают ^a2SO4, . отгоняют зфир 4 Группа. Кг Водный раствор л 4 10. Подкисляют- по метиловому оранжевому и экстрагируют эфиром _______L, Водный раствор 4 7/ Концентрируют до половины объема., охлаждают, под- кисляют до pH=1 (тимоловый синиц), экстрагируют эфи- ром, высушивают ЗфирныФ раствор 4 Отгоняют эфир 4 Стрицательно замещенные „______________ %тТсргвн“и~ ретракт №>2SQ, СИЛЫ группы Г1 omcoHHKim эфир „ 4 • Сильные кислоты группы Ki
Примечания к схеме „Д. Распределение смесей" • Этот остаток может содержать: многие динитропроизводные ароматиче- ских углеводородов и их амино-, окси- и кислогные производные; многие тринитросоедииения указанных выше типов; некоторые дигал оге нон р о взвод- ные антрацена; некоторые аминозамещенные сульфокислот, немногие амиды и имиды; бензил- н бензоилкарбамнд, некоторые производные антрахинона. * * В этом растворе могут быть: некоторые днбромо- и динитробензойные кислоты, немногие другие ароматические кислоты; некоторые полноксн- и полиаминохиноны и хинолины, немногие аминофенолы, амиды и анилиды; очень немногие амниы. * ** Для выделения группы И можно использовать инертность соединений этой группы, проводя окисление соединений группы Н, связывание альдеги- дов и кетонов насыщенным раствором NaHSOs и другими способами. В части проб можно проверить присутствие группы И с помощью концентрированной серной кислоты- Таблица 51 ВЕЩЕСТВА, ПРИМЕНЯЕМЫЕ ДЛЯ ВЫСУШИВАНИЯ А. ВЫСУШИВАНИЕ ГАЗОВ Вещество Характеристика Масса водяного пара (мг), остающегося в 1 л газа при пропускании его со скоростью 1—5 л/ч; темпе- ратура 30,5 °C CuSO4 Безводный 2,8 СаС12 Гранулированный; средний состав СаС12-Н2О 1.5 Технический безводный; средний состав СаС12- •1/4 Н2О 1,25 ZnCl, В палочках 0.98 Ba(ClO4)j Безводный 0,82 NaOH В палочках 0.80 CaCl2 Безводный 0.36 Mg(C104)2 • 3H2O — 0.031 KOH В палочках 0.014 Силикагель — 0,006 CaSO4 Безводный 0.005 CaO — 0.003 H2SO4 100 %-ная 0.003 Mg(C104)2 Безводный 0,002 A12O3 — 0,001 BaO — 0,0007 P2OB — 0,00003 14 Лурье Ю. Ю, 417
Продолжение табл. 51 Б. ВЫСУШИВАНИЕ ЖИДКОСТЕЙ ЖИДКОСТЬ Высушивающие вещества Альдегиды Амины Гидразины Кетоны СаС12, Mg(C104)2 NaOH, КОН, К2СО3(но не СаС12) К2СО3 К2СО3, СаС12, Mg(C104)2 (для выс- ших кетонов) Кислоты Нитрилы Нитросоединения Основания Сероуглерод Спирты Na2SO4 К2СО3 СаС12, Na2SO4, Mg(C104)2 КОН, К2С03, ВаО СаС12, Mg(C104)2 К2СО3, CuSO4, CaO, Na2SO4 (но не СаС12, СаС2) Углеводороды галогенпроизводные Фенолы Эфиры простые » сложные СаС12, Na, СаС2, Mg(C104)2 СаС12. Mg(ClO4)2 (но ие Na) Na2SO4 СаС12, Na, СаС2, К2СО3, Mg(C104)a Na2SO4, СаС12, Mg(C104)2 Таблица 52 ПРИГОТОВЛЕНИЕ ГИГРОСТАТОВ Относительное давление водяного пара иад смесями твердых солей с их насыщенными водными растворами, смесями безвод- ных солей с их гидратами и над смесями двух различных гид- ратов. За единицу принято давление пара воды при данной температуре Смесь Относительное при давление водяного пара температуре 10 °C 15 “С 20 °C 25 °C 30 “С p2os <0,01 — w* m кон —• — 0,05 — —— NaOH — — 0,06 — • CaBr2-6H2O 0,23 0,21 0,19 0,17 0,15 СаС12-6Н2О 0,38 0,35 0,32 0,29 0,26 К2С03-2Н20 — — 0,44 0,45 — Ca(NO3)2 • 4Н20 0,65 0,60 0,55 0,50 0,45 NaBr-2H2O 0,63 0,61 0,59 0,57 0,55 NH4NO3 0,69 0,66 0,63 0,60 0,57 NaCl 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 NaNO3 0,77 0,76 0,75 0,74 0,73 418
Продолжение табл. 52 Смесь Относительное давление водяного пара при температуре 10 "С 15 “С 20 °C 25 “С 30 °C КС1 . 0,86 0,85 0,85 Na2SO4-10H2O 0,95 0,90 0,85 0,78 Na2CO3-10H2O — — 0,91 0,89 0,87 KNO3 — — 0,95 0,94 0,94 Na2B4O7 • ЮН2О — —. 0,99 — — MgCl2 + MgCl2 • 2Н2О .... — — 0,0005 — — кон + кон.н2о — — —— 0,02 CaCl2 + CaCL • H2O — — 0,15 — — Na2SO4 + Na2SO4 • 10H2O . . 0,69 0,72 0,76 0,80 — NaOH + NaOH-H2O — 0,03 —. —- K2CO3 + K2CO3 • 2H2O .... — — — 0,05 — Nal 4- Nal • 2H2O — 0,12 0,13 0,14 0,15 NagCOg —NaaCOg • H2O • • . — — — 0,20 —. Na2B40y -f- NasB^O? • 5НгО . . — — 0,25 — —. Na2HPO4 + Na2HP04-2H2O . — 0,27 0,28 0,29 — NaBr 4-NaBr • 2H2O 0,30 0,32 0,34 0,36 0,38 CaCl2 • H2O 4-CaCl2 • 2H2O . . 0,05 — — — CaCl2-2H2O4- CaCl,-6H2O . 0,21 0,21 0,22 0,22 0,23 Na2B4O7 • 5H2O 4- Na2B4O7 X X юн2о — —. 0,39 — Na2HPO4 • 2H2O 4- NaoHPO4 X X 7H2O 0,50 0,53 0,56 0,59 0,62 Na2CO3 • H2O 4- Na2CO3 X X юн2о 0,66 0,69 0.72 0,76 —• Na2HPO4 • 7H2O 4- Na2HPO4 X X12H2O 0,65 0,70 0,75 0,81 —• Таблица 53 СИТОВАЯ ШКАЛА Число отвер- стий на 1 см Число отвер- стий на 1 дюйм (меш) Ширина отвер- стия, мм Диа- метр прово- локи, мм Число отвер- стий на 1 см Число отвер- стий на 1 ДЮЙМ (меш) Ширина отвер- стия, мм Диа- метр прово- локи, мм 125 325 0,044 0,036 47 120 0,125 0,086 106 270 0,053 0.041 40 100 0,149 0,102 93 230 0,062 0,046 34 80 0,177 0,119 79 200 0,074 0,053 29 70 0,21 0,140 66 170 0,088 0,063 24 60 0,25 0,162 56 140 0,105 0,074 20 50 0,30 0,188 14’ 419
Продолжение табл. 53 Число отвер- стий на I см Число отвер- стий на 1 дюйм (меш) Ширина отвер- стия, мм Диа- метр прово- локи, мм Число отвер- стий на 1 см Число отвер- стий на 1 дюйм (меш) Ширина отвер- стия, мм Диаметр прово- локи, мм 18 45 0,35 0,22 3,5 10 2,00 0,76 15 40 0,42 0,25 3 8 2,38 0,84 13 35 0,50 0,29 2,7 7 2,83 0,92 11 30 0,59 0,33 2,3 6 3,36 1,02 9 25 0,71 0,37 2 5 4,00 1,12 8 20 0,84 0,42 1,7 4 4,76 1,27 7 18 1,00 0,48 1,4 3,5 5,66 1,45 6 16 1,19 0,54 1,2 3 6,72 1,65 5 14 1,41 0,61 1 2,5 8,00 1,85 4 12 1,68 0,69 Таблица 54 МАТЕМАТИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА 1. Проведя серию аналитических определений того или иного компонента пробы, прежде всего отбрасывают те из полученных результатов, которые следует признать грубо ошибочными. Для этого проводят так называемый Q-тест. Все результаты опре- деления располагают по порядку от наименьшего до наиболь- шего: Х|, Х2, Х3...Хя. Для первого и последнего рассчитывают: , Х8 —х, и хп —хп-, хп — Х1 Хп — Х1 Больший из этих показателей (Q' или Q") сравнивают с табличным значением Q. А. ЗНАЧЕНИЯ Q-ТЕСТА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ОБЩЕГО ЧИСЛА ВЫПОЛНЕННЫХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ (и) И ОТ ПРИНЯТОЙ ДОВЕРИТЕЛЬНОЙ ВЕРОЯТНОСТИ (а) 3 4 б 6 7 8 9 10 90% 0,94 0,76 0,64 0,56 0,51 0,47 0,44 0,41 95% 0,98 0,85 0,73 0,64 0,59 0,54 0,51 0,48 99 % 0,99 0,93 0,82 0,74 0,68 0,63 0,60 0,57 420
Чаще всего при проведении Q-теста доверительную вероят- ность принимают равной 90 %. Это означает, что сомнительное значение можно отбросить, если статистическая вероятность того, что этот результат получился с недопустимой грубой ошибкой, равна 90 %. Если результат xt или хп будет отброшен, то число остав- шихся результатов уменьшится на 1 и тогда Q-тест повторяют для п — 1 значений. Так продолжают, пока не будут отбро- шены все результаты, полученные с недопустимо грубыми ошиб- ками. 2. Затем находят а) среднее арифметическое х оставшихся значений х .. + хг + + ... + , б) среднее отклонение й (среднее арифметическое отдельных отклонений от среднего значения) d = i [ |X! — XI 4- Iх2-X1 +1Хз -j? I + ... 4-1 x„ -x [ ] {знаки отклонений в расчет не принимаются); в) относительное среднее отклонение, равное (й/х) 100%; г) стандартное отклонение, выражающее воспроизводимость метода, которым были получены результаты {1 141 [(*1 — X)2 4- (х — х)2 4-... J- (х„ — х)2] J ; д) относительное стандартное отклонение S« = (S/x) 100 %; е) доверительные границы, в которых найденное значение должно соответствовать истинному содержанию определяемого компонента пробы *4 Константу t для избранной доверительной вероятности (ве< роятности того, что значение х окажется в указанных грант цах), называемую часто коэффициентом Стьюдента) находят по табл, 54 Б. 421
Продолжение табл. 54 ' Б. ЗНАЧЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТОВ СТЬЮДЕНТА ДЛЯ РАСЧЕТА ДОВЕРИТЕЛЬНЫХ ГРАНИЦ Число измере- ний, п Степени свободы Коэффициенты Стьюдента при значениях доверительная вероятность 80% 90 % 95% 99 % 99,9 % 2 1 3,08 6,31 12,7 63,7 637 3 2 1,89 2,92 4,30 9,92 31,6 4 3 1,64 2,35 3,18 5,84 12,9 5 4 1,53 2,13 2,78 4,60 8,60 6 5 1,48 2,02 2,57 4,03 6,86 7 6 1,44 1,94 2,45 3,71 5,96 8 7 1,42 1,90 2,36 3,50 5,40 9 8 1,40 1,86 2,31 3,36 5,04 10 9 1,38 1,83 2,26 3,25 4,78 11 10 1,37 1,81 2,23 3,17 4,59 12 11 1,36 1,80 2,20 3,11 4,44 13 12 1,36 1,78 2,18 3,06 4,32 14 13 1,35 1,77 2,16 3,01 4,22 15 14 1,34 1,76 2,14 2,98 4,14 СО СО 1,29 1,64 1,96 2,58 3,29 Во всех этих расчетах предполагается, что примененный ме- тод анализа свободен от систематических ошибок. При сомне- нии следует провести тем же методом анализ стандартного об- разца такого же материала с известным содержанием в нем определяемого компонента. Сделав несколько параллельных определений, обработать полученные результаты, как описано выше, и рассчитать содержание в нем искомого компонента в доверительных границах. Если известное истинное содержание компонента окажется в этих границах, можно принять, что си- стематические ошибки отсутствуют.
ПРИЛОЖЕНИЯ ПРИМЕРЫ ПОЛЬЗОВАНИЯ некоторыми ТАБЛИЦАМИ ТАБЛИЦА 5 АНАЛИТИЧЕСКИЕ И СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ МНОЖИТЕЛИ (ФАКТОРЫ) Таблица в первую очередь предназначена для расчетов, свя- занных с аналитическими определениями гравиметрическими ме- тодами. При определении содержания какой-нибудь составной части в анализируемом материале, возможны два случая. 1. Определяемую составную часть взвешивают в той форме, в которой желательно выразить ее содержание в анализируемом веществе. Например, при определении содержания меди в брон- зе медь выделяют электролизом и взвешивают; в другом случае SiOs из анализируемого минерала взвешивают в виде SiO2, т. е, в форме, в которой обычно выражают содержание кремния в минералах и горных породах. В этих случаях содержание иско- мой составной части х (в %) вычисляют по формуле: х = а- 100/g; (1) где а — масса выделенной составной части; g — навеска взятого для анализа вещества (а и g выражены в одних и тех же единицах массы). Для расчета ие пользуются данными табл. 5.' 2. Определяемую составную часть взвешивают не в той форме, в которой хотят выразить результат проведенного опре- деления. Например определение фосфора заканчивают взвеши- ванием прокаленного осадка Mg2P2OT или, определяя кремний в стали, заканчивают определение также взвешиванием SiO2, как при анализе минерала, но результат здесь должен быть выражен в виде содержания (в %) элемента (Si). Иногда взвешиваемое вещество совсем не содержит того элемента, ко- торый определяют. Так, при определении азота в соли аммония иногда осаждают аммоний в виде (NH4)2PtC16, прокаливанием этого соединения выделяют платину, которую и взвешивают. По массе платины рассчитывают содержание азота в анализи- руемой соли. Во всех этих случаях надо, очевидно, вычислить, какому количеству искомой составной части соответствует найденная масса взвешенного вещества (а), Для этого при определении 423
кремния следует разделить массу а на молекулярную массу М. м. SiO2 и умножить на атомную массу А. м. Si, т. е. а-А. м. Si/M. м. SiO2; при определении фосфора найденную массу а надо разделить на молекулярную массу Mg2P2O7 и умножить на две атомные массы фосфора (так как молекула Mg2P2O7 содержит 2Р), т.е. а-2А. м. Р/М. м. Mg2P2O7; при определении азота найденную массу платины а нужно разделить на атомную массу платины и умножить на удвоенную атомную массу азота, т. е. а-2А. м. N/А. м. Pt, поскольку в соединении (NH4)2PtC16 иа атом N приходится один атом Pt. Значения: А. м. Si/M. м. SiO2, 2А. м. P/Mg2P2O7, 2А. м. N/А. м. Pt и т. п. по- мещены в табл. 5, где они названы множителями и обозначены буквой f (их называют также «факторами», «факторами пере- счета», «стехиометрическими множителями»). Таким образом, содержание определяемой составной части во взвешенном ве- ществе будет равно af, а содержание ее (в %) в определяемом материале: x = af- 100/g. (2) Примеры вычислений результатов гравиметрических аналитических определений Пример 1. Для определения меди в латуни взята навеска стружки g = 1,1238 г. Масса чистого платинового электрода равна 12,4826 г; масса того же электрода, покрытого выделен- ной медью, после высушивания равна 13,2965 г. Найти содер- жание меди (%) в пробе. Масса выделенной меди а = 13,2965—12,4826 = 0,8139 г. По формуле (1) искомое содержание меди: х = 0,8139 • 100/1,1238 = 72,42. При решении этого примера ие пришлось пользоваться мно- жителями из табл. 5, так как определяемую составную часть латуни (Си) взвешивали в виде металла. Пример 2. Для определения магния в известняке взята на- веска g = 1,2458 г. После отделения кремневой кислоты, же- леза, алюминия и кальция был осажден магний в виде MgNH4PO4, который прокаливанием был превращен в MgP2O7; масса прокаленного осадка а = 0,0551 г. Найти содержание магния (%) в известняке. По табл. 5 находим значение f — 0,2185 и рассчитываем содержание магния по формуле (2): х = 0,0551 • 0,2185 • 100/1,2458 = 0,966 424
Поскольку для массы прокаленного осадка 0,0551 г пре- дельная абсолютная ошибка ±0,0002 г (неточность обычных взвешиваний на аналитических весах), что составляет 0,4 % (отн.), такая же предельная относительная ошибка будет и в конечном результате (см. правило 4, стр. 8), т. е. ответ будет 0,966 ± 0,004 %. Мы видим, что более трех знаков после запя- той в ответе не должно быть, так как уже третий знак сомни- телен. Учитывая, однако, что в ходе анализа помимо неточности взвешивания возможны еще и другие источники ошибок, разум- нее полученный результат округлить до 0,97 %. ТАБЛИЦА 15 ВЫЧИСЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ При нахождении результатов тетраметрических определений очень часто проводят ненужные и сложные вычисления. Напри- мер, при расчете количества железа, оттитрованного раствором КМпО4, вычисляют сначала сколько граммов КМпО4 израсхо- довано было на реакцию, а затем по стехиометрическому от- ношению 1 моль КМпО4: 5 молей Fe2+ рассчитывают содержание железа. Такой путь расчета сложен и потому недопустим. Имен- но для того и выражают концентрации растворов в виде их нормальностей, чтобы упростить все вычисления. Нормальностью или нормальной концентрацией раствора называют число эквивалентов (в г) растворенного вещества в 1 л раствора или число эквивалентов (в мг) в 1 мл раствора. Эквивалентом называют ту часть атома или молекулы, ко- торая: а) в реакциях нейтрализации соответствует одному иону водорода Н+ или иону гидроксида ОН-, образующих воду. Например, в реакции Н3РО4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2Н2О два иоиа Н+ и два иоиа гидроксида ОН- образуют две мо- лекулы воды. Следовательно, иа один ион Н+ или ОН- прнч ходится 1/2 молекулы Н3РО4 и 1 молекула (2NaOH/2) гидр- .оксида натрия. Эти величины и являются их эквивалентами. б) в реакциях окисления — восстановления соответствует одному электрону, который молекула или ион вещества при- обретает или отдает в данной реакции. Например КМпО4 реагирует как окислитель в кислой среде по уравнению: МпО; + 8Н* + 5е~ —> Мп2++ 4Н2О. Следовательно на 1 электрон приходится l/5MnOj или 1/5 КМпО4, являющиеся эквивалентами. Щавелевая кислота Н2С2О4 425
реагирует как восстановитель по уравнению: С2О?'—2е~ —> 2СО2. Следовательно иа 1 электрон приходится 1/2С2О|- или 1/2Н2С2О<> или 1/2Н2С2О4-2Н20; эти величины и являются экви- валентами. в) в реакциях осаждения и комплексообразования соот- ветствует одному иону одиовалеитиого металла, 1/2 иона двух- валентного металла и т. д., образующих осадок или комплекс- ное соединение. Так, при титровании цианида солью серебра по Мору: Ag++ С№ = AgCN’ или AgNO3 + KCN = AgCN + KNO3 эквивалент KCN равен его молекуле, а при титровании того же цианида по Дениже: Ag+ + 2CN" = Ag(CN)J или AgNO3 + 2KCN=KAg(CN)2 + KNO3 эквивалент KCN равен двум молекулам. Из приведенных примеров видно, что эквивалент вещества не является постоянным числом, а зависит от той реакции, в которой это вещество принимает участие. Если концентрация (титр) титрующего (стандартного) рас- твора выражена его нормальностью N3, a Е3 его эквивалентная масса, то каждый миллилитр этого раствора будет содержать '/\!SES мг титрующего вещества. Израсходовав иа титрование V мл этого раствора, мы введем в реакцию VN3E3 мг титрую- щего вещества; а так как реакция происходит всегда между количествами веществ, пропорциональными их эквивалентам, то количество оттитрованного (определяемого) вещества будет равно VNSEX мг, где Ех — эквивалентная масса определяемого вещества. Следовательно, для расчета ие требуется знать ии молекулярную массу, ии эквивалентную массу Е3 того веще- ства, которым титруют, а достаточно лишь знать нормальность титрующего раствора N3 эквивалентную массу Е3 определяе- мого вещества. Последнюю находят в табл. 5. Содержание х (в %) определяемого вещества в навеске g вычисляют по фор- муле: х =* VNSEX • ЮО/g или х = VNsEx/gr • 10, (1) где g выражен» в мг, a g' в г. 426
Стандартизация титрующего раствора (установка титра) При установке титра раствора взвешивают некоторое количество исходного вещества g„Cx. Навеску растворяют и титруют полу- ченный раствор тем раствором, нормальность которого (JVX) хотят определить. Пусть иа титрование израсходовано V мл. Тогда V/VxEucx === ^ясх ЛГх = Йисх/У^исх» (2) где Еисх — эквивалентная масса исходного вещества, находимая по табл. 15; значение gncK выражено в миллиграммах. Иногда навеску исходного вещества растворяют в мерной колбе, разбавляют водой до метки (объем V! мл) и отбирают для титрования аликвотную часть при помощи пипетки (объем V2 мл). В этом случае ^x = gfHcxV2/V1VEHCX. (3) Пример 1. Навеска 0,2712 г чистого высушенного при 105— ПО °C оксалата натрия Na2C2O4 растворена в воде, и по до- бавлении H2SO4 раствор оттитрован 39,88 млм КМпО4. Вычислить нормальность последнего. В табл. 15 находим £ка2С2о4= 67,000. По формуле (2) рас- считываем Nx = 271,2/39,88 • 67,000 == 0,1015. Если нормальность одного раствора (A^i) определяют по другому раствору, нормальность которого известна (N2), то отбирают Vi мл первого раствора и титруют вторым. Пусть на титрование было израсходовано V2 мл второго раствора. Тогда VlNl = V2N& Nl = N2V2/Vl. Пример 2. Нормальность раствора NaOH (Nt) устанавли- вают по 0,09854 и. раствору НС1. На титрование 20,00 мл пер- вого раствора израсходовано 21,12 мл второго. Вычислить нор- мальность раствора NaOH. Согласно формуле (3) Nt = 0,09854 • 21,12/20,00 = 0,1041. В практике анализа концентрацию титрующего раствора (Ts/x, титр раствора по определяемому веществу) очень часто выражают в миллиграммах или граммах определяемого веще- ства, которое оттитровывает 1 мл раствора Т*. Зная нормаль- ность раствора, легко найти его титр в отношении любого опре- деляемого вещества по формуле Т,/х — NSEX (Е находят в табл. 15), Так, титр 0,1023 и, раствора КМпО4 по железу 427
Т . = MJ: F. = 0,1023-55,847 мг/мл; его же титр по MnO“/Fe ® 1е оксиду железа Т , =N Е =0,1023-79,846 мг/мл MnO;/Fe2O3 s Fe2O3 й т.д. Содержание определяемого вещества х (%) находят по формулам: х = VNSEX • lOOfe = VTslv - 100/g, где g, Ts/X выражены в одних и тех же единицах. Если известен титр раствора по отношению к одному ка- кому-нибудь веществу и надо иайти его нормальность или титр в отношении другого вещества, это можно сделать по формулам: N = Та1Еа = Ть/Ef) = ... — Тп/Еп откуда Ть — ТаЕь1Еа= NEj,— ...; Тп — ЕаЕп1Еа. Пример 3. Титр раствора КМпО4 по Fe равен 5,483 мг/мл. Найти нормальность этого раствора и его титр по Сг N = Т . /Е = 5,483/55,847 = 0,09818; MnO"/Fe/ Fe ' т . — NE^ =0,09818-17,332=1,7017 мг/мл. MnO’/Cr Сг ' Определение содержания (в %) искомой составной части в пробе Пример 1. Для определения содержания Na2CO3 в содовом плаве навеска его 1,100 г растворена в воде и полученный рас- твор оттитрован 0,5012 н. раствором H2SO4 с индикатором бромфеиоловым синим. Чему равно содержание Na2CO3, если на титрование было израсходовано 35,00 мл кислоты? По табл. 15 (разд. А) находим, что ^ма2СОз ПРИ индика- торе бромфеиоловом синем равен 52,994. По формуле (1) (см. стр. 426) находим х (в %): х = 35,00 • 0,5012 • 52,994/1,1 • 10 = 84,51. Пример 2. По тем же данным, как в примере 1, иайти содержание СО2 в содовом плаве. Решение остается тем же, только в табл. 15 вместо берем ДСО2 = 22,005 2 °3 х = 35,00 • 0,5012 • 22,005/1,1 • 10 = 35,09. Пример 3. Вычислить содержание железа в образце желез- ной руды, если по растворении навески 0,7872 г = 787,2 мг руды и восстановлении железа металлическим цинком на тит- рование потребовалось 47,24 мл 0,1105 н. раствора КМпО4. В табл. 15 (разд. Б) находим Еге — 55,847 х = 47,24 • 0,1105 - 55,847 • 100/787,2. 428
Пример 4. Для определения марганца в стали висмутатным методом взята навеска 1,1452 г и растворена в азотиой кис- лоте. В полученном растворе марганец окислен висмутатом натрия NaBiO3 до НМпО4, которая была определена добавле- нием 40,00 мл 0,2842 и. раствора соли Мора и обратным тит- рованием 13,50 мл 0,03012 и. раствора КМпО4. Рассчитать со- держание марганца в растворе. Поскольку произведение VN дает число эквивалентов лю- бого вещества, расчет наиболее целесообразно проводить по следующей формуле: х = (VaNa ~ VbNb) Ех • 100/g, где Va и Na — соответственно объем и нормальность раствора соли Мора; Уъ и Nh — объем и нормальность раствора КМпО4. В табл. 15 находим, что Ех = £Мп при определении мар- ганца висмутатным способом равно 10,9876. Имеем; VaNa = 40,00 • 0,02842 = 1,1358; VbNb = 13,50 • 0,03012 = 0,4066; — VbNb = 1,1368 — 0,4066 = 0,7302 ммоль экв; х = 0,7302 • 100/1145,2 == 0,70 %. Пример 5. Какой объем раствора КМпО4 той же концентра- ции был бы израсходован иа титрование при использовании та- кой же навески 1,1452 г той же стали (см. пример 4), ио при определении марганца ие висмутатным методом, а методом Фольгарда? VNSEX- 100 = 0,70. Находим по табл. 15, что ЕМп при определении марганца методом Фольгарда равен 16,4814. Отсюда V • 0,03012 -16,4814 -100/1145,2 = 0,70; V = 0,70 • 1145,2/0,03012 • 16,4814 • 100 = 16,15 мл. ТАБЛИЦА 17 ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ В литературе по аналитической химии применяют различные способы выражения концентраций кислот н оснований: 1) по плотности (например, приливают 5 мл хлороводородной кислоты плотностью 1,19 г/см3); 2) показывая разбавление продажных концентрированных кислот [например «вводят в раствор 10 мл разбавленной (1:9) серной кислоты», это означает, что 1 объем продажной концентрированной серной кислоты разбав- лен 9 объемами воды]; 3) по содержанию (в %) реагента (на- пример, «2 мл 25 %-ного раствора аммиака»); 4) по молярной концентрации раствора; 5) по нормальности раствора, 429
Аналитику поэтому приходится пересчитывать концентрации из одних форм их выражения в другие, рассчитывать расход реактивов иа реакции, исходя из растворов, концентрации ко- торых выражены различно, и т. д. Для облегчения таких расче- тов служат таблицы. Легче всего проводить стехиометрические расчеты, если концентрации реактивов выражены в виде их нормальностей. Поэтому в таблицах даны нормальные концен- трации всех растворов кислот и оснований (или молярные, ко« торые легко пересчитать иа нормальные). Приводим несколько примеров расчетов по этим таблицам. Пример 1. В ходе анализа оловянистой бронзы для рас- творения ее применяют азотную кислоту пл. 1,2 г/см3. Как при- готовить эту кислоту из продажной концентрированной азотной кислоты пл. 1,4 г/см3, не прибегая к помощи ареометра? Нор- мальность азотной кислоты пл. 1,200 г/см3 равна 6,273 (табл. 17, А). Концентрированная азотная кислота пл. 1,400 г/см3 имеет нормальность 14,88. Требуемое количество (6,273) содер- жится в 6,273-1000/14,88 = 421,6 мл концентрированной азотной кислоты. Отобрав этот объем ее и разбавив водой до 1 л, мы получим кислоту пл. 1,2 г/см3. Пример 2. По ходу анализа к анализируемому нейтральному раствору прибавляют 5 мл разбавленной (1 :4) азотной кислоты, которую затем нейтрализуют аммиаком. Сколько миллилитров концентрированного (25%-ного) раствора аммиака будет израс- ходовано иа нейтрализацию? Выражение «разбавленная (1:4) азотная кислота» озна- чает, что 1 объем концентрированной азотной кислоты пл. 1,400 г/см3 был разбавлен 4 объемами воды. Первоначаль- ная концентрированная кислота пл. 1,400 г/см3 имела нормаль- ность 14,88. Разбавленная кислота будет, очевидно, иметь нор- мальность 14,88 : 5 = 2,98. Этой кислоты ввели в анализируемый раствор 5 мл, и для нейтрализации ее, очевидно, потребуется 5 мл раствора аммиака той же нормальности (2,98). Нормаль- ность концентрированного 25%-него раствора аммиака равна 13,32 (табл. 17, И). Следовательно, на нейтрализацию азотиой кислоты будет израсходовано 5-2,98/13,32 — 1,12 мл концентри- рованного раствора аммиака. Эти примеры показывают, насколько упрощаются вычисле- ния, если есть возможность все формы выражения концентраций кислот и оснований перечислить на их нормальные концентра- ции. Табл. 17 очень удобна для этой цели. Точность данных этой таблицы настолько велика, что ее можно использовать для при- готовления титрующих растворов кислот н щелочей по их плот- ностям, Титр полученного после приготовления раствора должен 430
быть все же проверен по навеске какого-нибудь исходного ве- щества. Приведем пример расчета при приготовлении титрую- щего раствора. Пример 3. Для приготовления 1 н. стандартного раствора НС1 была взята имеющаяся в лаборатории кислота, плотность которой была определена ареометром. Она оказалась равной 1,082 г/см3. В табл. 17, В находим: кислота пл. 1,080 г/см3 имеет кон- центрацию 4,878 н.; нормальность кислоты пл. 1,085 г/см3 равна 5,192. Интерполированием получаем для пл. 1,082 г/см3 следую- щую нормальность: 4,878 + 2/5(5,192 — 4,878) = 4,878 + 2/5-0,314 = 5,004 Следовательно 1 объем имеющейся кислоты надо разбавить до 5,004 объема. Для этой цели можно взять, например, 200 мл кислоты пл. 1,082 г/см3, перевести в мерную колбу вместимостью 1 л, разбавить водой до метки и прилить еще 0,8 мл воды (1 : 5,0004 = 200 : 1000,8). ТАБЛИЦА 19 ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ Для проведения титриметрнческих определений (методы кис- лотно-основных титрований) следует выбирать индикаторы с воз- можно более узкими интервалами перехода окрасок. Такие индикаторы, как азолитмии, у которого переход окраски растя- нут на 3 единицы pH (от 5,0 до 8,0), для титрования непри- годны *. Мало пригодны и те индикаторы, у которых окраски обеих форм лежат в спектре слишком близко друг к другу, например индикаторы, меняющие свой цвет от красного к оран- жевому, от оранжевого или оранжево-красного к желтому, от сине-фнолетового к синему и т. п. В настоящее время синтези- рованы индикаторы, резко изменяющие свой цвет на спектраль- но противоположный в очень узких границах pH, например ни- тразиновый желтый, изменяющий свой цвет от желтого к сине- фиолетовому в границах pH = 6,0—7,0, или хинолиновый синий, бесцветный прн pH = 7,0 и фиолетовый при pH — 8,0. Основное правило при выборе индикатора для титриметри- ческого определения состоит в следующем: показатель титрова- ния Рт индикатора должен быть возможно ближе к тому pH, * С другой стороны, для колориметрического определения pH растворов требуются индикаторы именно с широкими интерва- лами перехода окраски. 431
который создается в растворе в конце титрования, т. е. при достижении точки эквивалентности. Показателем титрования Рт называют тот pH, при котором наблюдатель отчетливо отме- чает изменение окраски и признает титрование законченным. Эта условная величина неодинакова у разных лиц, проводящих титрование. Если бы глаз всегда отчетливо отмечал малейшее изменение окраски, то Рт, очевидно, совпадал бы с соответ- ствующим началом изменения окраски индикатора. Но так как обычно титрование заканчивают при более сильном изменении Окраски, можно принять, что Рт в случае двухцветных индика- торов лежит примерно на 1/4 интервала от соответствующей его границы *. При применении одноцветных индикаторов (фе- нолфталеин, нитрофенолы) Рт почти совпадает с началом по- явления окраски при условии, что индикатор применяют в том разбавлении, в котором устанавливали изменение его окраски. При выполнении анализов, требующих большой точности, следует всегда приготовить отдельно буферный раствор, имею- щий pH, совпадающий с pH точки эквивалентности, прибавлять к нему индикатор и титровать анализируемый раствор до тех пор, пока его цвет не совпадет с цветом приготовленного таким способом сравнительного раствора («свидетеля»). Когда титруют слабую кислоту гидроксидом натрия, то в конце титрования образуется раствор натриевой соли титруе- мой кислоты, которая вследствие гидролиза этой соли имеет щелочную реакцию. Зная константу ионизации кислоты, можно вычислить pH получающегося раствора и в соответствии с этим pH выбрать подходящий индикатор. То же можно сказать и о титровании кислотой раствора слабого основания, когда по- лучается соль, имеющая в растворе вследствие гидролиза кис- лую реакцию. При титровании хлороводородной кислотой раствора какой- либо соли щелочного металла и слабой кислоты (например Na2CO3) раствор в конце титрования будет содержать нейтраль- ный хлорид щелочного металла и свободную слабую кислоту, следовательно будет иметь кислую реакцию. Зная К иониза- ции этой кислоты, можно рассчитать pH того разбавленного ее раствора, который получится в конце титрования и подобрать в соответствии с этим подходящий индикатор. Когда сильную кислоту титруют сильной щелочью (или на- оборот), в конце титрования получается раствор нейтральной негидролизующейся соли, имеющий pH « 7. Однако нет необ- * Некоторые аналитики считают Рт лежащим посредине ин- тервала изменения окраски индикатора, 432
кодимости в применении индикатора, изменяющего свой цвет при pH, близком к 7, так как самая малая капля титрующего раствора резко сдвигает pH в кислую (если титруют кислотой) или щелочную область (если применяют щелочь). В таких тит- рованиях можно применять любой индикатор, но все же, когда титруют очень разбавленным раствором кислоты или щелочи |(например, 0,01 и.), капля' которого содержит соответственно очень мало титрующего реактива, не следует применять инди- каторы, интервалы перехода окрасок которых выходят из границ pH = 4—9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ И ЕДИНИЦЫ МЕЖДУНАРОДНОЙ СИСТЕМЫ (СИ) Величина Единица СИ Атомная масса (относитель- ная), Аг Внутренняя энергия, U Волновое число, v Время, т Давление, р Дипольный момент, pt Диэлектрическая проницае- мость (относительная), ег Длина, 1 Длины волны, Л Импульс, р Количество вещества, п Количество движения см. Им- пульс Количество теплоты, Q Количество электричества, q Магнитный момент, р Масса, т Массовая доля, w Массовая концентрация, р Молекулярная масса (относи- тельная), Mr Мольная (молярная) доля, х Мольная (молярная) масса, М Мольный (молярный) объем, Км Моляльная концентрация, Ст Молярная концентрация, С атомная единица массы, а. е. и. джоуль, Дж метр в минус первой степени, м_| секунда, с паскаль, Па кулои-метр, Кл-м метр, м метр, м кнлограмм-метр в секунду, кг -м/с моль, моль джоуль, Дж кулон, Кл ампер-квадратный метр, А-м2 килограмм, кг килограмм на кубический метр, кг/м3 атомная единица массы, а. е. м, килограмм на моль, кг/моль кубический метр на моль, м3/моль моль на килограмм, моль/кг моль иа кубический метр, моль/м3 433.
П родолжение Величина Единица СИ Мощность, Р Объем, V Объемная доля, v Период, Т см. Время Плотность, р Плотность относительная, d Площадь, А(Е) Поверхностное натяжение, о Работа, И7(Л) Разность потенциалов, Д17 Растворимости коэффициент, ks Сила, F Сила света, I Сила электрического тока, I Скорость реакции, v Температура термодинамиче- ская, Т Температура Цельсия, t Теплоемкость, С Теплопроводности коэффи- циент, X Теплота см. Количество тепло- ты Угол плоский, а(Р, у, 6, <р) Угол телесный, ю Химический потенциал веще- ства, р Частота, v Электрическая проводимость, X Электрический заряд (относи- тельный), v±(<?±, Z±, б±) Электрический потенциал, V(q>) Электрическое напряжение, U Электрическое сопротивление, R Электродвижущая сила, ДЕ Энергия, Е Энергия Гельмгольца, А Энергия Гиббса образования вещества, Дб Энергия Гиббса реакции, Дб Энтальпия образования веще- ства, АН Энтальпия реакции, АН Энтропия вещества, S Энтропия реакции, ДЕ 434 ватт, Вт кубический метр, м3 килограмм на кубический метр, кг/м3 квадратный метр, м2 джоуль на квадратный метр, Дж/м2 ньютон на метр, Н/м джоуль, Дж вольт, В ньютон, Н кандела, кд ампер, А моль в секунду, моль/с кельвин, К градус Цельсий, сС джоуль на кельвин, Дж/К ватт на метр-кельвин, Вт/(м-К) радиан, рад стерадиан, ср джоуль на моль, Дж/моль герц, Гц сименс, См элементарный электрический за« ряд, э.э.з. вольт, В вольт, В ом. Ом вольт, В джоуль, Дж джоуль, Дж джоуль на моль, Дж/моль джоуль, Дж джоуль па моль, Дж/моль джоуль джоуль на кельвин-моль, Дж/(К-моль) джоуль на кельвин, Дж/К
Соотношения между единицами величии Приведены соотношения между единицами СИ и внесистемными единицами, в том числе и устаревшими (отмечены уст.). Единицы времени: - 1 мин (минута) = 60 с ‘.Д с (час) = 3,6-103 с ;.1 сут (сутки) = 8,64-104 с 1 год (год) = 365,242 сут = 3,1557-107 с Единицы давления: 1 атм (физическая атмосфера, уст.) = 1,01325-106 Па 1 мм рт. ст. (миллиметр ртутного столба, уст.) = 1,33322-’’ t-Ю* Па 1 Торр (торр, уст.) — 1,33322-102 Па 1 ат (техническая атмосфера, уст.) = 9,80665-104 Па 1 кгс/м2 (килограмм-сила на квадратный метр, уст.) г= 9,80665 Па 1 мм вод. ст. (миллиметр водяного столба, уст.) = 9,80665 Па. Единицы дипольного момента: 1 Д (дебай) = 3,33564-10~30 Кл-м Единицы длины: 1 мк (микрон, уст.) = 1-10~6 м 1 А (ангстрем, уст.) = 1-10-10 м Единицы массы: 1 т (тонна) = 1 • 103 кг 1 кар (карат) =2-10~4 кг Единицы объема: 1 л (литр) = 1-10-3 м3 Единицы плоского угла: 1° (градус) = (зт/180) рад ж 1,745329-10~2 рад 1' (минута) = (.тг/10800) рад « 2,908882-10~4 рад 1" (секунда) = (л/648000) рад « 4,848137-10~6 рад Единицы силы: 1 кгс (килограмм-сила, уст.) = 9,80665 Н 1 дин (дина, уст.) = l-10“s Н Единицы энергии: 1 эВ (электронвольт) ~ 1,60219-10—19 Дж 1 калтх (термохимическая калория, уст.) = 4,1840 Дж 1 калМежд (международная калория, уст.) = 4,1868 Дж 1 эрг (эрг, уст.) — 1-Ю-7 Дж 1 кгс-м (килограмм-сила-метр, уст.) = 9,80665 Дж 1 л-атм (литр-атмосфера, уст.) == 1,01325-102 Дж 1 Вт-ч (ватт-час, уст.) = 3,60-103 Дж Единицы энтропии: 1 э. е. (энтропийная единица, уст.) = 4,1840 Дж/К Приставки для образования кратных и дольных едиииц Приставка Множитель Приставка Множитель .Тера, Т Ю12 Децн, д ю-‘ Гнга, Г 10» Санти, с 10-2 Мега, М 10» Милли, м 10-» Кило, к 103 Микро, мк 10-6 Гекто, г 102 Нано, и 10—9 Дека, да 10' Пико, п ю-12 435
ПРЕДЛ1ЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ Адипиновая кислота 402 Азелаиновая кислота 405 Азо-азокси БН 88 Азотиая кислота, растворы 174 сл. Азофосфон 88 Аконитовая кислота 402 Аконитовый ангидрид 148 Акридин 223 Акридинового оранжевого осно- вание 225 Акриловая кислота 400 Активность ионов водорода, пересчет на pH 266 коэффициенты 83 сл. •— при высокой ионной силе 87 сл. 0-Алании 400 Ализарин 89 Ализаринбляу SA 211 Ализарии-комплексон 230, 241 Ализаринкомнлексонат це- рия(1П) 89 Ализариновый желтый ЖЖ 211 Ализариновый желтый Р 195 Ализариновый желтый PC 211 Ализариновый красный C(S) 88, 199, 210, 227, 230 Ализариновый синий БС 211 Альберон 88, 239 Алюминон 89 Алюмокрезон 90 Амилацетат 382 Амиловый спирт 382 4-Аминоантипирин 148 Аминобензойная кислота 149, 403 л-Аминодиметиланилин 103 а-Аминомасляная кислота 401 1 -Амино-8-нафтол-3,6-дисуль- фокислота 154 Амино-2-нафтол-4-сульфокис- лота 90 6-Амино-1 -нафтол-3-сульфокис- лота 154 2-Аминопиридин 402 4-Аминосалициловая кислота 149 Аминоуксусная кислота 399 и-Аминофениларсоновая кисло-1 та 91 Аммиак комплексы 307 сл, растворы 186 сл. Анабазин 405 Анизидин 404 Анилин 382, 402 Анилингельб 195 Антипирин 91, 405 Антразохром 91 Антраниловая кислота 90, 149, 403 Антрон 148 Арабиоза 402 Арсазен 90 Арсаниловая кислота 91 Арсеназо I см. 91, 230 Арсеназо III 92 Арсеназо М 92 Аскорбиновая кислота 92, 248 сл. Атомные массы относительные 12 сл., 20 сл. Атропин 406 Аурнн 204 Ауринтрикарбоновая кислота 89 Ацетамид 399 Ацетанилид 404 Ацетат-ион, комплексы 322 Ацетилацетон 93, 251, 402 Ацетон 382, 400 Ацетонитрил 382, 399 Аш-кислота 154 Аш-резорцин 93 Барбитуровая кислота 92, 148 Батокупроин 92 Батокупроиндисульфонат нат- рия 92 Батофенантролин 93 436
Бенгальский розовый А 227, 229 Бензальдегид 149 Бензгидроксамовая кислота 94 Бензидин 149, 230 дигидрохлорид 94 Бензиламин 404 а-Бензилдиоксим 94 Бензилмалоновая кислота 405 Бензиловая кислота 406 Бензиловый оранжевый 195 Бензиловый спирт 382 N-Бензои лфени л-М-фени лгид- роксиламин 95 Бензоин 95 а-Бензоиноксим 95 Бензойная кислота 404 Бензол 382 Бензолазодифениламин 192 Бензолселенистая кислота 94 8- (Бензолсульфаниламино) хи- нолин 94 Бензолсульфиновая кислота 149 Бензопурпурин 4Б 196, 213 Бензотриазол 94 Бензофлавин 219 Бензохинолин 114 Бензохинон 150 Берберин 406 Бериллон II 95, 230 Бериллон III 95 Бериллон IV 96 Биндои 150 2,2'-Бипиридил см. 2,2'-Дипи- ридил Биссалицилальэтилендиамин 96 Бис (циклогексанокса лил) дигнд- разон 96 Бихинолин 105 2,2'-Бицинхониновокислый ка- лий 97 Борат-ион, комплексы 309 Бриллиантовый зеленый 97 Бромбензтиазо 96 5-Бромбензтриазол 96 Бромид-ион, комплексы 308 Бромкрезоловый зеленый 200, 227 Бромкрезоловый пурпурный 203 Бромкрезоловый синий 200,214, 227 Бромпирогаллоловый красный 230, 241 а-Бромпропионовая кислота 400 Бромтимоловый синий 151,204, 214 Бромуксусная кислота 399 Бромфеноловый красный 202 Бромфеноловый синий 150, 198, 214, 227 Бромхлорфеноловый синий 198 Бруцин 96, 406 Бутанол 382, 401 Бутиламин 151, 382, 401 Бутилацетат 382 Бутилродамин С (В) 97 Бутилцеллозольв 382 Бутирамид 401 Буферные растворы 267 сл. ацетатные 274 индивидуальных веществ 275 НС1 + КНС8Н4О4 269 HCI + NH2CH2COOH 267 HCI + Na2B4O7 272 HCI + NaH2C6H6O7 268 KH2PO4 + Na2HPO4 271 NaOH + NH2CH2COOH 273 сл. NaOH + KHC8H4O4 270 NaOH + Na2B40r 273 NaOH + NaC6H5Or 270 сл. Буферные смесн универсальные 275 БФГА 95 Валериановая кислота 402 Ванадия оксихинолят 155 Ванадоке 97 Ванилин 151, 404 Вариаминовый синий Б 231, 241, 334 Виктория желтый 192 Винная кислота 401 Висмутиол I (и II) 98 Висмутол I (и II) 98 Вода 382 ионное произведение 189 Водород, перенапряжение на электродах 362 Высушивание 417 сл. Газы, высушивание 417 Галлион 98 Галловая кислота 99 Галлоцианин 99, 231 437
Гваякол 404 Гексан 382, 384 Гексанитродифеииламин см. Дипикриламин 4-Гекснлрезорцин 150 Гелиантин 113, 197 Гематоксилин 98, 201, 231 Гептан 384 Гептокси 98 Гиббса реактив 151 Гигростаты, приготовление 418 сл. Гидразин, комплексы 309 Гидрокарбонат-ион, комплексы 312 Гидрокснантрахинонсульфонат натрия см. Ализариновый красный С Гидроксигидрохиноновый розо- вый (синий) 231, 241 Гидроксиламин гидрохлорид 160 Гидроксокомплексы 309 Гидрон П 231 Гидропирофосфат-ион, комп- лекс 314 Гидрофосфат-ион, комплексы 318 Гидрохинон 98, 402 Г идроцитрат-нон, комплексы 327 сл. Гипофосфат-ион, комплексы 311 Гликолевая кислота 399 Г лиоксаль-бис (2-гидроксианил) 99, 231 Глицерин 384, 400 Глицериновая кислота 400 Г лицинкрезоловый красный 231, 242 Глицинтимоловый синий 231, 243 Глутаровая кислота 402 Глюкоза 402 Глюконовая кислота 402 Грисса реактив 150 Г-Соль 224 Даксим 99 Дальцин 100 Датиска коноплевидная 100 ДБТА 102 ДДТК см. Купраль Декагидронафталин 384 Декалин 384 Дениже реактив 160 Диаллилдитиокарбамидогид- разин 100 Диаминоантрахинонсульфо- кислота 100 З.З'-Диаминобензидин гидро- хлорид 101 2,3-Диаминонафталии 101 Диамииофенотиазин 336 о-Дианизидин 150, 334 Диантипирил-3,4-диметоксифе« нилметан 100 Диантипирилметан 100 Диаптипирилпропилметан 101 Диантипирилфеиилметан 101 1,Г-Диантрахинониламин 102 1,Г-Диантримид 102 Диацетилглиоксим см. Диме- тилглиоксим Диацетилметан см. Ацетилаце- тон Ы.М'-Дибензилдн тиооксамид 102 N ,NД и бен зи лр у беа новодо- родная кислота 102 Дибензоилметан 102 Дибепин 151 2,6-Дибромбензол индофенол, Na-соль 336 5,7-Дибром-8-гидроксихинон 103 Дибром-о-крезолсульфофталеин 203 Дибромоксин 103 Дибромтимолсульфофталеин 204 Дибромфенолсульфофталеин Дигидрофосфат-ион, комплексы 314, 318 Дигидроцитрат-ион, комплексы 328 Дигликолевая кислота 401 Диизопропиловый эфир 384 2,2'-Дикарбоксиднфениламин Дикупраль 131 Димедон 151 Димеркапрол 250 сл. 2,2-Димеркапто-4-метил бензол 131 2,3-Днмеркаптопропанол 250 Диметиламин 399 438
4-Диметиламинобензальдегид 152 и-Диметиламинобензилиденрод- амин 103 и-Диметиламинофенилфлуорон 102 N.N-Диметиланилин 152 М,Г\’'-Диметилбиакридин 226 2,2'-Диметилгександион-3,5 102 Диметилгельб 197 Диметилглиоксим 102, 401 2,9-Диметил-4,7-дитенил-1,10- феиантролин 92 Днметилмалоновая кислота 402 3,3'-Диметилнафталии 103 З.З'-Диметилнафтидин 231 Днметилнафтэйродин 221 2,9-Диметил-1,10-фенантролин 114 5,6-Диметил-1,10-фенантролин, комплекс 332 N.N-Диметил-я-фенилендиамин гидрохлорид 152 N.N'-Диметил-п-фенилендиа- мин дигидрохлорид 103 Диметнлфлуорон 102 З.З'-Диметоксибензндин 334 Динафтизон 104 Ди-2-нафтилтиокарбазон 104 3,5-Динитробензоилхлорид 153 Динитробензол 152, 153 3,5-Динитропирокатехин 105 2,4-Динитрорезорцин 104 2,4-Динитрофенилгидразин 152 2,4-Динитрофенол 197 2,5-Динитрофенол 200 2,6-Динитрофенол 196 2,4-Динитрофторбензол 152 2,4-Динитрохлорбензол 153 1,4-Диоксан 384 1,2-Диоксиантрахинон 89 Диоксимциклогександион-1,2 114 3,6-Диоксифталимид 223 Дипикрила мин 105, 153 2,2'-Дипиридил 105 комплексы с железом (И) 334 •— с рутением 332 Дипропиламин 403 Дисульфофенилфлуорон 104 Дитизон 104, 232, 388 сл. Дитиоксамид 124 Днтисцин 100 Дифениламин 334 2-Днфениламинкарбодовая кис- лота 332 Дифениламинсульфонат натрия 334 Дифенилбензидин 153, 334 Дифенилдиоксим 94 Дифенилкарбазид 105, 227, 232 Дифенилкарбазон 105, 227, 232 Дифенил оранж 195 Дифенилтиокарбазон см. Ди- тизон 1,7-Дифенил-1,10-фенантролин 93 2,2'-Дихинолил 105 8,8'-Дихинолилсульфид 106 о-Дихлор бензол 384 2,6-Дихлориндофенол 336 Дихлороксин 106 5,7-Дихлор-8-океихинолин 106 Дихлоруксусная кислота 399 Дихлорфенолсульфофталеин 202 3,6-Дихлорфлуоресцеин 227, 229 2,6-Дихлорхинон-4-хлоримин 153 2,7-Дихлорхромотроповая кис- лота 106 Дихлорэтан 384 2,3-Дициангидрохинон 224 Дицинхониновая кислота 107 Диэтилэтаноламин 401, 403 N.N'-Диэтилдитнокарбамат 107, 249, 251, 392 сл. серебра 106 Диэтилдитиофосфат никеля 106 Диэтиловый эфир 384 Диэтилтартрат 404 Диэтилтиофосфат калия 106 М,М'-Диэтил-я-фенилендиами- ноксалат 106 Драгендорфа реактив 160 Дэвиса формула 87 Желтый кораллин 204 Жидкости, высушивание 418 Золотисто-желтый 212 Изобутанол 401 Изовалериановая кислота 402 Изомасляная кислота 401 439
Изопропиловый эфир 384 И-Кислота 154 Ипаевая реактив 161 Ивдиго-5,5'-дисульфоновая кис- лота 340 Индигокармин 107, 213, 340 Индиго-5-моносульфокислота 340 Индигосульфонат натрия 213 Индиго-5,5',7,7'-тетрасульфо- кислота 338 И ндиго-5,5',7-три сульфокислота 338 Индикаторы адсорбционные 227 сл. кислотно-основные 190 сл., 430 сл. в комплексонометрии 230 сл. окислительно-восстанови- тельные 332 сл. смешанные 215 с л. универсальные 218 ' флуоресцентные 219 Иодат-ион, комплексы 311 Иодид-ион, комплексы 311 7-Иод-8-оксихинолип-5-сульфо- кнелота см. Феррон Иодоуксусная кислота 399 Иодэозин 201 Ионы комплексы, константы устой- чивости 307 сл. определение с помощью ор- ганических реагентов 140 с л. Итаконовая кислота 402 Кадиои 108 Кадион II 108 Кадиои С (S) 108 Калибрование стеклянной по- суды 162 сл. Калигност 129 Калия гидроксид, стандартные растворы 183 сл. Калькой 232, 243 Калькон-карбоновая кислота 233 Кальмагит 108, 232, 243 Кальцеин 233, 239, 244 Кальцес 233, 237 Кальцион 233, 244 Кальцихром 233, 244 Кальцон 233, 245 «/./-Камфорная кислота 109, 405 Капроновая кислота 403 Каптакс 112 Карбамид 399 Карбоксиарсеназо 109 п-Карбоксигалланилид 109 Карбонат-ион, комплексы 312 Кармин 108, 233 Карминовая кислота 108, 233 Кверцетин 109 Кислород, перенапряжение на электродах 362 Кислотный хромовый красный Б 233, 245 Кислотный хром синий К 233, 245 Кислотный хром синий Т 233 Кислотный хром темно-синий 233 Кислотный хромовый темно- синий Ж 231, 242 Кислотный хром фиолетовый К 109 Кислотный хром черный спе- циальный 240 Кислотный хром черный ЕТ см. Эриохром черный Т Кислоты, константы ионизации 298 сл. Кодеин 406 Кокаин 406 Колхицин 406 Комплексон III 138, 170 Конго красный 199, 228 Константы ионизации 298 сл. распределения органических веществ 399 сл. устойчивости комплексных ионов 307 сл. Концентрации растворов 174 сл., 429 формулы перехода 172 сл. Кораллинфталеин 204 Кофеин 404 Крезол 404 о-Крезолиндофенол, Na-соль 336 Крезоловый красный 191, 206 л-Крезоловый пурпурный 193, 207 Крезолсульфофталенн 193, 206 о-Крезолфталеин 208, 239 440
о-Крезолфталеинкомплексон см. Фталеин-комплексон Кристаллвиолет 110 Кристаллический фиолетовый ПО а-Кротоновая кислота 401 Ксиленол 404 сл. Ксиленоловый оранжевый ПО, 234 Ксиленоловый синий 194, 207 п-Ксиленолсульфофталеин 194 п-Ксиленолфталеип 209 Ксилол 384 Кумарин 225 Купраль см М.М'-Диэтилдитио- карбамат Купризон 96 Ку проин 105 Купрон 95 Купферон 111 Купферонаты 395 сл. Куркумин 111, 207, 210 Лакмоид 201 Лаута фиолетовый 336 Левулиновая кислота 402 Легаля реактив 161 Лиганды неорганические 307 органические 322 сл. 'Лимонная кислота 403 'Лофин 226 'Люминол 226 'Люминор светло-зеленый 118 УТюмогаллион ПО 'Люмокупферон ПО Люмомагнезон ПО Люиигеннн 226 Магента 134 Магнезон 234 Магнезон ХС 111 Малахитовый зеленый Б 111, 192, 212 Малеиновая кислота 401 Малонамид 400 Малоновая кислота 400 Манганон ИРЕА 124 Математическая обработка ре- зультатов анализа 420 сл. Маскирование 248 сл. n-Масляная кислота 401 Меди тиурамат 131 2-Меркаптобеизимидазол 112 2-Меркаптобензоксазол 112 2-Меркаптобензтиазол 112 8-Меркаптооксихииолин см. Тиооксин Меркаптоуксусная кислота 256 Меркаптофенилтиотиодиазолон 98 8-Меркаптохинолин см. Тиоок- син Меркупраль 131 Метакриловая кислота 401 Металлфталеин 234, 239 Металлы, атомно-абсорбцион- ное определение 364 сл. Метаниловый желтый 192 Метанол 399 Метиламин 399 Метилаурин 204 Метилацетат 400 Метиленовая синяя 338 Метилизобутилкетон 384 Метиловый желтый 197 Метиловый зеленый 154, 191 Метиловый красный 201, 214 Метиловый оранжевый 113,197, 214 Метилоранж см. Метиловый оранжевый Метиловый фиолетовый 112, 154. 192, 195 Метйлтимоловый синий 112, 234 Р-Метилумбеллиферон 219, 223 Метилфлуорон 113 Метилцеллозольв 384 Метилэтилкетон 384 Миллона реактив 161 Миндальная кислота 113, 405 Множители аналитические и стехиометрические 39 сл., 423 сл. Молекулярные массы относи- тельные 20 сл. Молочная кислота 400 Монобромянтариая кислота 401 Морин 114, 224, 235 Морфолин 155, 406 МТБ см. Метилтимоловый си- ний Муравьиная кислота 399 Мурексид 114, 235 441
Натрий гидроксид, растворы 184 сл. карбонат, растворы 187 сл. Пеитацианоферрат(П) натрия 160 Нафтилазооксии 235, 245 Нафтиламин 222, 225, 405 2(Р)-Нафтиламии 221, 405 1,5-Нафтиламиисульфамид 220, 225 Нафтин см. Р-Нафтохинолии Нафтионовая кислота 225 а-Нафтобензеин 190, 208 Нафтоловый желтый С 231, 242 ct-Нафтоловый красный 200 P-Нафтоловый фиолетовый 210 а-Нафтолсульфокислота 405 а-Нафтолфталеин 206 Нафтолы 149, 154, 155, 224, 405 ₽-Нафтохинолин 114, 223 1,2-На фтохи нон-1 -сульфокисло- та 155 Невазол НС 115 Нейтральный красный 205, 340 Нейтральрот см. Нейтральный красный Неокупроин 114 Неоторин см. Арсеназо I Никелои 94 Никотин 406 Нильский голубой 209 Нингидрин 154 Ниоксин 114, 138 Нитразин желтый 203 Нитрат-ион, комплексы 312 Нитрит-ион, комплексы 313 Нитритон А 114 Нитритон Б 115 Нитроанилии 154, 403 Нитроантранилазо 115 2-Нитробензальдегид 154 Нитробензол 252, 384 4-Нитробензолазоорцин 116 4-Нитро-М,М'-диметиланилин 116 п-Нитрозоднфениламин 116 1 (а)-Нитрозо-2 (Р)-нафтол 116 2 (Р)-Нитрозо-1 (а)-нафтол 117 Нитрозо-Е-соль 117 Нитроксамииазо 116 Нитрон 116 Нитроортаниловый С 118 Нитропруссид натрия 116, 161 Нитросульфофенол С 116 Нитро-о-фенантролин, комплек- сы 332 а-Нитрофенилфлуорон 117 д-Нитрофенилфлуорон 118 Нитрофеиолы 203, 206, 403 Нитроферроин 332 Нитхромазо 118 Нормальность 425 Окраски, соответствующие дли- нам волн спектра 364 Оксалат-ион, комплексы 322 сл. 3(4)-Оксибеизойная кислота 404 4-Оксибензтиазол 118 а-Оксиизомасляиая кислота 401 а-Оксимасляная кислота 401 2-Оксинафталинкарбальдегид-1 119 2-Окси-З-иафтойная кислота 119 2-Оксипропионовая кислота 400 n-Оксифениларсоновая кислота 118 2- (2-Оксифенил) беизоксазол 118 8-Оксихинолии, комплексы 323, 405 Оксихиноляты 396 Октан 384 Омега хром красный Б 240, 247 Оранж III 197 Оранж IV 194 Оранжевый Ж 213 Органические вещества, опре- деление с помощью не- органических веществ 160 сл. Ортаниловый Б 119 сл. Орцин 155 Осаждение гидроксидов метал- лов, pH 297 сл. Основания, константа иониза- ции 298, 304 сл. ПАБ 149 ПАН 156, 236 ПАР 120, 236 Парарозанилин 134 442
ПАСК 149 Патона—Ридера краситель 233, 237 2,4-Пентадион 157, 252 Пентаметилендиамин 402 Пентаметокси красный 199 2,4-Пентандион 251 Пентаэритрит 406 Пентаэритрол 402 Перхлорат-ион, комплексы 313 Пикрамип Р 121 Пикрамнн-эпсилон 120 Пикриновая кислота 155, 190, 403 Пикролоновая кислота 120 Пиметпновая кислота 404 Пиперазин 401 Пиперазинфосфат, приготовле- ние 275 Пиперидин 402 Пиперидип-N-дитиокарбоновая кислота 121 Пираминазофенол 120 1-(2-Пиридилазо) нафтол-2 см. ПАН 4- (2-Пириди лазо) резорцин см. ПАР Пиридин 156, 386 комплексы 324 Пиридин 402 Пирогаллол 121, 403 Пнрогаллоловый красный 237, 245 Пирокатехин 122, 403 Пирокатехиновый фиолетовый 122, 237 Пирокатехине)'льфофталеин 122, 237 Пирофосфат-иоп, комплексы 313 Пиррол 156 N-Пирролидиннлдитиокарбоно- вая кислота, соль аммо- ния 123 Пламенно-фотометрический ме- тод 381 Плотность растворов 174 сл., 429 Плюмбон 125, 238 Подвижность ионов 321 Показатель водородный, пере- счет на активность 266 Поправки солевые 214 Посуда стеклянная, калибро- вание 162 сл. Потенциалы полярографической полувол- ны 342 сл. разложения 343 стандартные окислительные 276 сл. Пробковая кислота 405 Произведение растворимости 69 сл. Пропанол 386, 400 Пропиламин 400 1,2-Пропилендиамии 400 Пропилфлуорон 123 Пропионамид 400 Пропионовая кислота 401 Пропионовый альдегид 401 Протравной желтый 211 Прямой синий 233, 245 Пурпурат аммония см. Мурек- сид Пурпурин 122 Радиусы ионные 15 сл Разделение органических сое- динений 407 сл. Рамноза 403 Растворимость неорганических соединений в воде 46 сл. ----- в органических рас- творителях 64 сл. органических соединений 46 с л. произведение (ПР) 69 сл. Растворители, свойства 382 Реактивы маскирующие 248 сл. — при экстракции дитизо*. натов 392 •----диэтилдитиокарбама- , тов 394 ----- оксихинолятов 396 органические для опреде- ления неорганических веществ 88 сл. . Резарсон 122 Резорцин 157, 403 Резорциновый желтый 212 Резорциновый синий 201 Рейнеке соль 160 Роданид-ион, комплексы 314 сл. Родамин С (В) 97, 122 бутиловый спирт 9? 443
'Родамин 6Ж 123, 228 Роданин 103 Розоловая кислота 204 Р-Соль 224 Рубеановодородная кислота 124 Салицилаль-о-аминофенол 124 Салицилальдоксим 124 Салицнлат-ион, комплексы 324 Салициловая кислота 124, 221, 404 Салициловый альдегид 157 Салициловый желтый 211 Салицнлфлуорон 125 Сафранин Т 340 Сахароза 406 Себацнновая кислота 405 Селенат-ион, комплексы 315 Селенит-ион, комплексы 315 Селенокарбамид 125 Серная кислота 386 растворы 174 Сероуглерод 386 Синильная кислота 399 Ситовая шкала 419 сл. Скипидар 386 СПАД НС 124, 238 Спартеин 406 Спектрометрия атомно-абсорб- ционная 364 сл. СС-Кислота 225 Стильбазо 124 Стильбексон 124 Стрихнин 406 Стьюдента коэффициенты 422 Сульфаниловая кислота 156 Сульоарсазен 125, 238 Сульфат-ион, комплексы 315 сл, Сульфит-ион, комплексы 316 Сульфоаллтиокс 125 Сульфогаллеин 237, 245 Сулы юна зо 126, 238 Сульфоназо III 120 Сульфонитразо Э 126 Сульфонитрофенол М 126 Сульфосалициловая кислота 127, 238, 249, 254 Сульфосалицилат-нон, комплек- сы 324 Сульфохлорфенол С 126 Сульфохром 126 Тайрон 127, 238, 249, 254 Тартразин 228 сл. Тартрат-ион, комплексы 325 TEA 251 Тебаин 406 2-Тенонлтрифторацетон 127 Тетра 128 Тетрабромфенолсульфофталеин 198 1,2,5,8-Тетрагидроксиантрахи- нон 134 Тетраиодфлуоресцеин 201, 221 Тетралин 386 Тетраметилтиурамднсульфид 131 Тетраметилфосфат-ион, комп- лексы 317 Тетраминодифенил 101 Тетрартутьацетатфлуоресцеин 128 Тетрафениларсония хлорид 129 Тетрафенилборат натрия 129, 156 Тетрафенилфосфония бромид 128 1,3,4,5-Тетрациклогексан-1 -кар- боновая кислота 222 Тетраэтиленгликоль 405 Тетраэтиленпентамин 256 Тиазиновый синий 336 Ти ацетамид 128 Тимол 405 Тимоловый синий 193, 207, 214 Тимолсульфофталеин 193 Тимолфталеин 209, 214 Тнмолфталеинкомплексон 238, 246 Тимолфталексон 238, 246 Тиогликолевая кислота 128,256 Тиокарбазид 257 Тиокарбамид 129, 238, 250, 257 8-Тнокснн 113 Тионалид 129 Тнонин 336 Тионол 338 Тиооксин 113, 130 Тиосемикарбазид 257 Тиосульфат-ион, комплексы 317 Тиофеиол 130 Тирон см. Тайрон Титановый желтый 130 Титр, установка 427 Титрование амперометрическое 346 сл. 444
Титрование вычисление результатов 163 сл., 425 сл. кислотно-основное 163 сл, комплексометрическое 169 сл. окислительно-восстанови- тельное 166 сл. осадительное 169 сл. ЭДТА 170 Тиурат 131 Толуидин 404 Толуидиновый синий 338 Толуиленовый синий 336 Толленса реактив 160 Толуол 386 Толуол-3,4-дитиол 131 8-Толу олсульфанилам инохино- лин 130 Торин 238 Торон см. Арсеназо I и Торон I Торон I 130, 238 8-/г-Тосиламинохинолин 130 Триазинилстильбексон 131 тригидрофосфат-ион, комплек- сы 319 Трилон Б 138, 170 Триметафосфат-ион, комплексы 318 Триметилалюминон 90 Триметиламин 401 Триметилендиамии 401 1,3,5-Триннтробензол 213 2,4,6-Тринитротолуол 212 Триптофан 156 Тритиламин 403 1,2,3-Трнфтор-1,1,2-трихлорэтан 386 Трихлоруксусная кислота 400 Триэтаноламин 258, 403 Триэтиленгликоль 403 Триэтилентетрамин 259, 403 Тропеолнн 0 212 Тропеолин 00 195, 228 Тропеолнн 000 207 Тропеолин Ж 192 ТТА 127 ТТФА 127 Углерода тетрахлорид 386 Уксусная кислота 386 растворы 182 сл. экстракция 400 Умбеллиферон 223 Унитиол 260 Уранон I см. Арсеназо 1 Уротропин 403 Файгля реактив 103 Факторы аналитические 39 сл,, 423 сл. Фелинга реактив 161 Феназо 131 Фенантролин 132, 260 комплексы 326, 332 2,4- (4-Фенилазо) фенилгидра- зннсульфокислота 156 N-Фенилантраниловая кислота 332 Фениларсоновая кислота 132 Фенилгидразин 157 Феннлгликолевая кислота см, ( Миндальная кислота 1,2-Феннлендиамии 132 1,4-Фенилендиамин 157 о-Фенилендиамин 132 1 -Фенил-З-метилпиразолон-5 157 Фенилтиогидантоиновая кисло- та 133 Фенилтиосемикарбазид 133 Фенилуксусная кислота 405 Фенилфлуорон 133 Фенол 403 Феноловый красный 132, 205, 214 Фенолсульфофталеин см. Фено- ловый красный Фенолфталеин 208, 214 Феносафранин 228 сл., 340 Ферроин 132, 332 см. также Фенантролин Феррон 107, 132 Фитиновая кислота 132 Флоксин 220 Флоксин ВА экстра 220 Флороглюцин 158, 403 Флуорексон 239, 246 Флуоресцеин 222, 228 сл. Флуоресцеинкомплексон 239 Фолина реактив 161 Формальдегид 158, 399 Формальдоксим 133 Формамид 399 Фосфат-ион, комплексы 318 Фосфорная кислота, растворы ’ 178 сл. 445
Фотометрические методы 366 сл.' Фреда реактив 161 Фреон 386 Фруктоза 403 Фталевая кислота 405 Фталевый ангидрид 158 Фталеинкомплексон 134, 239 Фталеин пурпурный 239 Фторид-ион, комплексы 319 Фуксин 228 Фуксин основной 134 Фуксинсернистая кислота 159 Фумаровая кислота 401 а-Фурилдиоксим 135 Р-Фурфуралоксим 134 Р-Фурфуральдоксим 134 Фурфурол 159, 386, 402 Хинализарин 134 Хинальдин 136 Хинальдиновая кислота 136 Хинин 222, 225, 406 Хинная кислота 222, 404 Хинолиназо Р 135 Хиналиназо Э 136 Хинолиновый синий 205 Хинон 403 Хлоранил 158 Хлорат-ион, комплексы 320 Хлорбензол 386 Хлорид-ион, комплексы 320 сл. Хлормалеиновый ангидрид 158 Хлороводородная кислота, рас- творы 177 сл. Хлороформ 386 Хлорфеноловый красный 202, 214 Хлорфосфоназо I (и III) 137 Хризоидин 201 Хризоин 212 Хромазурол С 88, 239 Хромовый зеленый Г 239 Хромовый красный Б 240, 247 Хромовый сине-черный Б 240, 247 Хромовый фиолетовый К 109 Хромоген черный специальный ЕТ-00 см. Эриохром чер- ный Т Хромоксаловый зеленый ГГ 239, 247 Хромоксан чисто-голубой см. Альберон Хромотроп 2С 91 Хромотроповая кислота 136, 158, 223 Хромпиразол I 136 Хромпиразол II 137 Хром черный специальный ЕТ 00 см. Эриохром черный Цианамид 399 Цианат-ион, комплексы 321 Цианид-ион, комплексы 321 Циклогексан 386 1,2-Цнклогександиоксим см. Ниоксин Циклогексанол 386 Циклогексанон 386 Циклопентаднен 153, 159 Цинкон 138, 239 Цирконон 138 Цитрат-ион, комплексы 326 сл. Чугаева реактив 102 Щавелевая кислота 139 Шиффа реактив 159 ЭДТА 138, 170 Эквивалент 425 Экстракция диэтиловым эфиром 398 органическими растворите- лями 388 сл. Электропроводность эквива- лентная 321 Эозин 228 Эпихлоргидрин 159 Эриохром красный Б 240, 247 Эриохром красный РЕ 233,245 Эриохром сине-черный Б 240, 247 Эриохром сине-черный P(R) 232 Эриохром черный Т 138, 240 446
Эриохромазурол С 239 Эриохромцнании Р 139, 240 Эритритол 401 Эритрозин В 221, 228 Эрлиха — Гертера реактив 155 Эскулин 220 Этанол 386, 400 Этанола мнн 386, 400 Этиламин 400 Этилацетат 386, 401 Эти лбис (2,4-динитрофенил) аце- тат 207 Этиленгликоль 386 моно-н-бутиловый эфир 382 монометиловый эфир 384 Этиленднамнн 159, 400 Этиленднаминтетрацетат-ион, комплексы 328 сл. Этиленднаминтетрацетат нат- рия 138, 170 сл. Этилендихлорид 384 Этиловый эфир 384 Этоксиакридин 219 н-Этоксихризоидин 334 n-Этоксихризоидин гидрохло- рид 199 Эухризин ЗР 225 Эфедрин 405 Эхт-кислота 90 Яблочная кислота 401 Янтарная кислота 401 APANS 130, 238 BAL 250 ВНА 231 BPR 230 DMN 231 GTB 231, 243 HHSNN 233 PAN 120 PAR 120 Q-тест 420 SPADNS 124, 238