В. В. ПИСАРЕНКО
СПРАВОЧНИК
ЛАБОРАНТА-
ХИМИКА
ИЗДАТЕЛЬСТВО
«ВЫСШАЯ ШКОЛА»
МОСКВА 1970

54
П34
Писаренко В. В.
П34 Справочник лаборанта-химика. Справ, пособие для
проф.-техн. учеб. заведений. М., «Высш. школа», 1970.
192 стр. с илл.
В справочнике приведены основные физико-химичес¬
кие константы простых веществ, неорганических и орга¬
нических соединений, а также сведения по химическому
анализу, лабораторной практике и технике безопасности.
Справочник составлен на основе разработанных про¬
грамм для подготовки рабочих-химиков и является до¬
полнением к изданным учебным пособиям.
Пособие предназначено для преподавателей и уча¬
щихся профессионально-технических училищ, а также
может быть использовано работниками химической про¬
мышленности, лаборантами и техниками заводских и
научно-исследовательских лабораторий.
54
2—5—1
87—70
Отзывы и замечания просим присылать по адресу:
Москва, К-51, Неглинная ул., 29/14, изд-во <гВысшая
школа».
ПИСАРЕНКО ВЛАДИСЛАВ ВАСИЛЬЕВИЧ
Справочник лаборанта-химика
Научный редактор Я. А. Гурвич
Редактор И. Ф. Гуревич
Техн. редактор В. С. Родичева
Корректор Р. И. Каплева
Т-10139 Сдано в набор 5/II-70 г. Подп. к печати 7/VIII-70 г. ' Формат
84x108*/,» Объем 6 печ. л. 10,08 уел. п. л. * Уч.-изд. л. 10,17
Изд. № ППМ — 567 Заказ № 233. Тираж 40 000 экз. Цена 36 коп.
План выпуска литературы
издательства «Высшая школа»
(профтехобразование) на 1970 г.
Позиция № 87.
Москва, К-51, Неглинная ул., д. 29/14,
Издательство «Высшая школа»
Владимирская типография Главполиграфпрома
Комитета по печати при Совете Министров СССР
Гор. Владимир, ул. Победы, д. 18-6

ГЛАВА I
ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ТЕРМИНЫ
Абсорбция — поглощение веществ из газовой смеси или жидко¬
сти жидкостями или твердыми телами; применяется в промышлен¬
ности для разделения газовых смесей, очистки газов от примесей
в специальных аппаратах — абсорберах.
Автоклав — аппарат для проведения химических реакций под
давлением в замкнутой системе.
Адгезия — молекулярная связь между молекулами на поверхно¬
стях двух соприкасающихся разнородных тел; имеет большое значе¬
ние при склеивании материалов и для обеспечения защитных свойств
лакокрасочных покрытий.
Адсорбция — поглощение вещества на поверхности твердого те¬
ла под влиянием молекулярных сил поверхности.
Азеотропные смеси — растворы, перегоняющиеся при постоянной
температуре без изменения состава; такие смеси нельзя разделить
перегонкой.
Азиды — соли азотистоводородной кислоты HN3, например азид
натрия Na — N = N =N.
Азокрасители — органические соединения, содержащие азогруп¬
пу— N = N—, связывающую ароматические радикалы — самый мно¬
гочисленный класс синтетических красителей.
Азотные удобрения — химические вещества, содержащие в сво¬
ем составе азот, способный служить питательным веществом для
растений.
Алкил — обобщенное название одновалентных радикалов рядэ
насыщенных углеводородов: СНз—, СНзСН2—, СНзСН2СН2— и т. д.
Алкоголиз — реакция со спиртами, например взаимодействие
хлористого ацетила с этиловым спиртом:
CH3COCI+С2Н6ОН-*СН3СООС2Н6+НС].
Аллотропия — способность химического элемента существовать
в виде двух или большего числа простых веществ, например кисло¬
род и озон, графит и алмаз.
Альдегиды — класс органических соединений, содержащих груп¬
пу—С<§. Простейший представитель альдегидов — формальдегид
нсно.
Амальгамы — металлические системы, одним из компонентов ко¬
торых является ртуть.
Аминокислоты — карбоновые кислоты, содержащие одну или
несколько аминогрупп; являются структурными элементами мо-
1*

4
Глава I. Основные химические термины
лекул белков (например, глицин NH2CH2COOH, аланин
CH3CH(NH2)COOH).
Амины — продукты замещения одного или нескольких атомов
водорода в молекуле аммиака NH3 различными органическими ра¬
дикалами, например CH3NH2 — метиламин, (C2H5)2NH—диэтила-
мин; способны связывать галогенводороды с образованием четвер¬
тичных солей, например (C2H5)3N-HC1— солянокислый триэтиламин.
Аналитическая химия — наука о методах определения состава
вещества.
Ангидриды — кислородные соединения, получаемые в результате
отщепления воды от кислоты, например В20з, С02, Р2О5 и т. д.
Ангстрем — единица длины, равная одной стомиллионной доле
сантиметра.
Анион — отрицательно заряженный ион.
Анод — электрод, соединенный с положительным источником
тока.
Антибиотики — вещества, образуемые микроорганизмами в про¬
цессе их жизнедеятельности и обладающие способностью убивать
окружающих микробов; в настоящее время выделено и описано бо¬
лее 400 антибиотиков, многие из которых можно получить синтети¬
ческим путем. Например, пенициллин:
>S^
RCONH-CH—НС С (СН8)2
I I I
ос — N	СНСООН
Антидетонаторы топлив — химические соединения, добавляемые
в количествах менее 1% к моторным топливам для повышения их
стойкости к детонации. В последнее время вместо токсичного тетра¬
этилсвинца химиками получен новый эффективный антидетонатор —
метилциклопентадиенилтрикарбонилмарганец СН3С5Н4МП (СО) з.
Антиоксиданты — вещества, предотвращающие или замедляющие
окисление органических соединений молекулярным кислородом; в ка¬
честве антиоксидантов применяют ароматические соединения, содер¬
жащие гидроксильную группу или аминогруппу.
Антифризы — низкозамерзающие жидкости, применяемые в уста¬
новках, работающих при низких температурах, для охлаждения дви¬
гателей; например, смесь, содержащая 66,7% этиленгликоля и 33,3%
воды, замерзает при —75° С.
Арил — обобщенное название одновалентных радикалов аромати¬
ческого ряда, например С6Н5 — фенил, СН3С6Н4 — толил.
Атом — мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его
химические свойства.
Атомный вес — среднее значение массы атома химического эле¬
мента, выраженной в относительных углеродных единицах.
Ацетатное волокно — искусственное волокно, получаемое из рас¬
творов ацетилцеллюлозы путем формования через тонкие отверстия —
фильеры.

Глава I. Основные химические термины
5
Ацилирование—реакция замещения водорода в органических
соединениях остатком карбоновой кислоты RCO (ацильным остат¬
ком).
Аэрозоли — системы, состоящие из мелких твердых или жидких
частиц, взвешенных в воздухе или другом газе.
Белки — высокомолекулярные природные соединения, являющие¬
ся продуктами поликонденсации а-аминокислот; важнейшая состав¬
ная часть всех живых организмов. Основная структурная единица —
полипептидная цепь
.. .СО—NH—СН—СО—NH—СН—СО—NH—СН+СО...
I	I	I
R'	R"	R'"
Бензины — сложные смеси легких углеводородов с температурой
кипения не выше 205° С, применяемые в качестве топлива в двига¬
телях с искровым зажиганием; получают в процессе переработки
нефти.
Биохимия — наука о химическом составе организмов и химиче¬
ских процессах, протекающих в организме.
Валентность — свойство атома данного элемента присоединять
или замещать определенное число атомов другого элемента.
Взрывоопасные вещества — соединения или смеси, которые в ус¬
ловиях переработки или транспортировки способны к взрыву; работа
с ними требует соблюдения особых мер предосторожности.
Взрывчатые вещества — химические соединения или смеси, спо¬
собные к быстрому превращению с образованием большого количест¬
ва газообразных продуктов.
Вискозиметр — прибор для определения вязкости жидкостей.
Наиболее простой — вискозиметр Оствальда, основанный на измере¬
нии скорости истечения определенного количества жидкости в узкой
трубке постоянного сечения.
Вода тяжелая — изотопная разновидность воды, в которой обык¬
новенный водород замещен его тяжелым изотопом — дейтерием D.
Формула HDO или D20.
Водородный показатель pH — величина, характеризующая кон¬
центрацию ионов водорода в растворах; численно равна отрицатель¬
ному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр.
Возгонка (сублимация) — превращение вещества при нагревании
из твердого состояния непосредственно в пар без плавления.
Восстановление — химическая реакция, в результате которой
к атомам или ионам присоединяются электроны. В органической хи¬
мии восстановлением называют присоединение водорода к молекуле
органического соединения.
Вспышки температура — минимальная температура, при которой
пары жидкости образуют в закрытом сосуде смесь, способную вос¬
пламеняться.
Вулканизация — технологический процесс резинового производ¬
ства, при котором сырой каучук путем образования поперечных свя¬
зей между молекулами превращается в эластичную резину.
Выпаривание — процесс концентрирования растворов твердых
веществ путем частичного удаления растворителя при кипении.

6
Глава I. Основные химические термины
Высокомолекулярные соединения (полимеры) — химические сое¬
динения, молекулярный вес которых составляет величину от несколь¬
ких тысяч до нескольких миллионов.
Газификация твердых топлив — процесс превращения твердых
топлив в горючие газы путем частичного окисления или обработки
водяным паром при высокой температуре; осуществляется в аппара¬
тах, называемых газогенераторами.
Галогены — химические элементы главной подгруппы VII группы
системы Менделеева: фтор, хлор, бром, йод и астат.
Гальванотехника — нанесение металлических покрытий на по¬
верхность различных изделий при прохождении постоянного тока
через растворы.
Геохимия — наука о химическом составе Земли.
Гетерогенные системы — системы, состоящие из двух или нес¬
кольких фаз, например вода и находящийся над ней пар, насыщен¬
ный раствор соли с кристаллами в ней и т. д.
Гигроскопичность — свойство веществ поглощать водяные па¬
ры из воздуха; к таким веществам относятся, например, хлорид каль¬
ция, серная кислота.
Гидратация — присоединение воды к различным веществам.
Гидриды — соединения химических элементов с водородом.
Гидроокиси (гидраты окислов) — химические соединения окислов
с водой.
Гидрофильность и гидрофобность — способность поверхности
твердых тел в различной степени смачиваться водой. Гидрофильными
называют поверхности, смачивающиеся водой, гидрофобными — не-
смачивающиеся поверхности.
Гликоли (диолы, двухатомные спирты)—соединения жир¬
ного ряда, содержащие две гидроксильные группы; например
НОСН2СН2ОН — этиленгликоль.
Горение — физико-химический процесс, быстро протекающий с вы¬
делением тепла в результате реакции окисления.
Гормоны — органические вещества, выделяемые железами внут¬
ренней секреции животных и человека; являются регуляторами важ¬
нейших функций организма.
Давление насыщенного пара — давление пара, находящегося
в равновесии с жидкостью при данной температуре.
Двойная связь — связь между двумя атомами, осуществляемая
четырьмя электронами, например в молекуле этилена, бутадиена.
Дегазация — обезвреживание или удаление отравляющих веществ
с различных объектов.
Дезактивация — очистка различных предметов от радиоактив¬
ных веществ, присутствующих в виде загрязнений.
Деструкция полимеров — процесс разрушения макромолекул вы¬
сокомолекулярных соединений, сопровождающийся изменением их
структуры. Различают деструкцию под действием тепла, света, излу¬
чения, химических агентов и механического воздействия.
Детонация — распространение взрыва на всю массу вещества
или смеси, происходящее под воздействием удара, пламени, трения
и других факторов.
Дистилляция (перегонка) — процесс разделения жидких смесей

Глава I. Основные химические термины
7
на фракции при кипении с последующим охлаждением и выделением
веществ с определенной температурой кипения.
Диэлектрики — вещества, не проводящие электричества.
Дробная кристаллизация — способ разделения и очистки веществ,
основанный на различной растворимости твердых продуктов. Кри¬
сталлизация вещества из раствора происходит при охлаждении,
причем сначала выпадают в виде кристаллов плохо растворимые
вещества.
Дюма метод — способ определения содержания азота в органи¬
ческих соединениях путем сожжения вещества в атмосфере углекис¬
лого газа при нагревании с окисью меди и измерения выделяющегося
азота.
Жиры — сложные эфиры глицерина и жирных кислот; общая
формула
СН,—О—СО—R
I
CHj-O—СО—R'
I
сна—О—СО—R"
Защитные покрытия — тонкие пленки, искусственно создаваемые
на поверхности металла для защиты от коррозии. Металлические
покрытия наносятся либо в гальванических ваннах при пропускании
постоянного тока, либо в печах при высокой температуре; неметалли¬
ческие лакокрасочные покрытия содержат раствор полимера в орга¬
ническом растворителе с различными присадками.
Идентификация — установление тождества неизвестного соеди¬
нения с другим, известным, на основе сопоставления их физических
и химических свойств.
Изомеризация — превращение органического соединения в соеди¬
нение другого строения без изменения его состава и молекулярного
веса.
Изотопы — химические элементы с одинаковым числом протонов
и электронов, но разным числом нейтронов.
Индикаторы — вещества, позволяющие по изменению цвета или
других свойств раствора устанавливать конечные точки при титро¬
вании; применяются при анализе соединений.
Инсектициды — химические вещества, используемые для уничто¬
жения вредных насекомых.
йодное число — количество йода в граммах, присоединившееся
к 100 г органического вещества; характеризует содержание в непре¬
дельном соединении двойных связей, по которым присоединяется йод.
Ионы — заряженные частицы, представляющие собой атомы или
группы атомов с избытком (анионы) или недостатком (катионы)
электронов.
Калориметрия — совокупность методов измерения количества теп¬
лоты, выделяющейся или поглощающейся в различных физических
или химических процессах.
Канцерогенные вещества — органические вещества, например не¬
которые ароматические углеводороды, обладающие способностью вы¬

8
Г лава I. Основные химические термины
зывать рак при нанесении на кожу или при инъекции под кожу жи¬
вотных.
Карбиды — соединения металлов с углеродом, например СаС2,
А12Св.
Карбоксилирование — введение карбоксильной группы — СООН
А1С1
в органическое соединение, например СвНвС1+СОа	>С1СбН4СООН.
Карбоновые кислоты — класс органических соединений, содержа¬
щих карбоксильную группу — СООН.
Катализ — изменение скорости химической реакции в присутст¬
вии веществ, ускоряющих или замедляющих процесс путем образова¬
ния промежуточных соединений с реагентами; такие вещества, назы¬
ваемые катализаторами, после проведения реакции остаются в неиз¬
менном виде.
Каучуки синтетические — высокополимерные материалы — эла¬
стомеры (полибутадиен, полиизопрен и их сополимеры), предназна¬
ченные для получения резины.
Качественный анализ — раздел аналитической химии, изучающий
методы обнаружения элементов или их соединений.
Кетоны — соединения, содержащие карбонильную группу —СО—,
связанную с двумя радикалами, например СН3—С—С2Н5 — метил¬
ся
этилкетон.
Кинетика химическая — учение о скоростях химических реакций.
Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости данной реак¬
ции от давления, температуры, концентрации реагентов и других
параметров.
Кипение — переход жидкости в пар не только путем испарения
со свободной поверхности, но и во всем объеме вследствие образова¬
ния и роста в жидкой фазе пузырьков насыщенного пара.
Кислотное число — величина, характеризующая содержание кис¬
лот в технических продуктах; выражается числом миллиграммов
КОН, расходуемых на нейтрализацию 1 г испытуемого вещества.
Коагуляция — слипание частиц в дисперсных и коллоидных си¬
стемах и образование более крупных частиц, способных выпадать
в осадок.
Коксование — метод переработки топлив, преимущественно уг¬
лей, заключающийся в нагревании их без доступа воздуха до темпе¬
ратуры 900—1050° С. Топливо при этом разлагается с образованием
коксового газа, каменноугольной смолы, смеси ароматических угле¬
водородов и кокса, используемого в металлургической промышлен¬
ности.
Количественный анализ — раздел аналитической химии, в задачу
которого входит определение количества элементов, радикалов и
функциональных групп в исследуемом веществе.
Колориметрический анализ — физико-химический метод, осно¬
ванный на установлении концентрации окрашиваемого вещества по
интенсивности и оттенку окраски.

Глава I. Основные химические термины
9
Кондуктометрия — электрохимический метод анализа, основан¬
ный на измерении электропроводности растворов.
Крекинг — процесс высокотемпературной переработки нефти,
проводимый для увеличения выхода моторных топлив.
Кремнийорганические полимеры — высокомолекулярные вещест¬
ва, содержащие атомы кремния; наибольшее распространение полу¬
чили каучуки и пластмассы на основе полиорганосилоксанов, основ¬
ная цепь которых построена из чередующихся атомов кремния и кис¬
лорода.
Криоскопия — явление понижения температуры замерзания рас¬
твора по сравнению с чистым растворителем; применяется для опре¬
деления молекулярного веса растворенного вещества.
Кристалл — твердое тело, построенное из закономерно располо¬
женных атомов и ионов.
Кристаллизация — выделение кристаллов твердого вещества из
раствора.
Мазут — жидкий продукт, остаток после отгона из нефти топ¬
ливных фракций. Значительная часть мазута перерабатывается на
легкое моторное топливо путем крекинга.
Макромолекула — совокупность большого числа атомов, соеди¬
ненных химическими связями. Вещества, построенные из макромо¬
лекул, называются высокомолекулярными.
Масс-спектрометрия — физико-химический метод исследования
вещества путем определения отношения массы к заряду продуктов,
образующихся в результате разложения вещества в приборе, назы¬
ваемом масс-спектрометром.
Металлоорганические соединения — соединения, содержащие од¬
ну или более связей металл — углерод.
Минералы — простые и сложные неорганические вещества, обра¬
зовавшиеся в результате происходящих в природе физико-химиче¬
ских процессов.
Молекула — наименьшая частица данного вещества, обладаю¬
щая его основными химическими свойствами, способная к самостоя¬
тельному существованию и состоящая из атомов, соединенных хими¬
ческими связями.
Мономеры — низкомолекулярные соединения, содержащие реак¬
ционноспособные группы или двойные связи. Применяются для син¬
теза полимеров.
Непредельные соединения — органические вещества, содержа¬
щие двойные или тройные связи (непредельные углеводороды, альде¬
гиды, кетоны, оксимы и др.).
Нефтехимический синтез — получение химических продуктов из
нефти и природных газов путем различных химических реакций —
окисления, хлорирования, нитрования, сульфирования и др.
Нитриды — соединения азота с электроположительными элемен¬
тами, главным образом с металлами, например K3N, CaaN2, Mn3N2
и т. д.
Нитрилы — производные карбоновых кислот, общая формула
R — С = N.
Нитрование органических соединений — введение нитрогруппы

10
Г лава /. Основные химические термины
в молекулу органического соединения при действии азотной кислоты
или других нитрующих средств.
Окисление органических соединений — введение в молекулу ато¬
мов кислорода или отщепление атомов водорода.
Октановое число — показатель, характеризующий стойкость бен¬
зина к детонации. Условно октановым числом называют процентное
содержание изооктана в смеси с гептаном.
Олигомер — полимер с низким молекулярным весом.
Олифы — жидкие пленкообразующие вещества, получаемые пе¬
реработкой растительных масел и жиров. Для ускорения процесса
высыхания к олифам добавляют сиккативы.
Осаждение — метод разделения веществ, основанный на их раз¬
личной растворимости; при упаривании раствора или добавлении оса-
дителя малорастворимое соединение выпадает в осадок.
Отверждение — образование полимеров трехмерного (простран¬
ственного) строения из линейных полимеров за счет химического
взаимодействия по реакционноспособным группам.
Отстаивание — механическое отделение твердых частиц под дей¬
ствием сил тяжести.
Охлаждающие смеси — системы двух или нескольких веществ,
при смешении которых происходит понижение температуры вследст¬
вие поглощения теплоты.
Пенопласты — газонаполненные пластмассы, в которых газ на¬
полняет несообщающиеся между собой полости.
Перекиси — соединения, в состав которых входит группа
— О — О—, связанная с атомом углерода (органические), либо кис¬
лород химически связан с металлом (неорганические), например пе¬
рекись диметила СН3—О—О—СНз, надперекись натрия ЫаОг.
Пигменты — тонкодисперсные, окрашенные порошки, нераствори¬
мые в воде; при растирании с пленкообразующими веществами об¬
разуют дисперсии, называемые красками (например, сурик свинцо¬
вый 2РЬ0-РЬ02- (РЬз04), синий кобальт C0AI2O4).
Пиролиз — химические превращения органических соединений
или материалов под действием высокой температуры; например, пу¬
тем пиролиза древесины можно получить ценные химические про¬
дукты.
Плавление — процесс перехода кристаллического твердого тела
в жидкость.
Плазма — ионизированный газ, содержащий заряженные части¬
цы — свободные электроны и газовые ионы.
Пластификаторы — органические соединения, придающие пла¬
стичность полимерам и расширяющие интервал их высокоэластиче¬
ского состояния, например эфиры фталевой, фосфорной, адипиновой
кислот.
Пластические массы — материалы на основе высокомолекуляр¬
ных соединений. Различают термопластичные (на основе линейных
полимеров — полистирола, поливинилхлорида и т. д.) и термоактив¬
ные (на основе эпоксидных, фенолформальдегидных и др. смол) пла¬
стические массы.
Пластических масс переработка — превращение полимерных ма¬
териалов в изделия методами формования. Основные способы пере¬

Глава I. Основные химические термины
11
работки пластических масс: прессование, литье под давлением, экст¬
рузия, формование из листов, механическая обработка и намотка.
Поверхностноактивные вещества — вещества, способные адсор¬
бироваться на поверхностях раздела фаз и понижать вследствие это¬
го их поверхностное натяжение.
Поликонденсация — реакция образования макромолекул из поли-
функциональных соединений, сопровождающаяся отщеплением низ-
комсзлекулярных продуктов (вода, аммиак, хлористый водород
и т. д.).
Полимеризация — реакция образования макромолекул путем
соединения молекул мономера за счет раскрытия двойных связей без
выделения побочных продуктов.
Полупроводники — вещества с электронной проводимостью, на¬
ходящейся в пределах от ~102 до 10—1* ом—1'СМ—1.
Полярография—электрохимический метод анализа, основанный
на пропорциональности между диффузионным током и концентра¬
цией вещества в растворе.
Потенциометрическое титрование — способ анализа, основанный
на изменении электродвижущей силы анализируемого раствора при
добавлении титрующего вещества.
Предельные углеводороды (алканы) — гомологический ряд угле¬
водородов общей формулы СвН2я+2, например метан, этан, пропан
и т. д.
Присадки — вещества, добавляемые к топливам или минераль¬
ным маслам с целью улучшения их эксплуатационных свойств. Наи¬
более широко применяют антиокислители, ингибиторы коррозии, де¬
зактиваторы металла.
Промоторы — вещества, добавление которых к катализатору уве¬
личивает его активность.
Равновесие химическое — состояние реакционной системы, в ко¬
торой химическая реакция происходит одновременно в двух противо¬
положных направлениях с одинаковой скоростью.
Радиационная химия — область химии, изучающая химические
превращения, происходящие при воздействии ионизирующих излуче¬
ний.
Радикалы свободные — частицы, обладающие свободными ва¬
лентностями. Вещества, образующие свободные радикалы, использу¬
ются в качестве катализаторов полимеризации.
Радиохимия — область химии, которая изучает химические свой¬
ства радиоактивных веществ.
Растворимость — величина, характеризующая способность веще¬
ства образовывать с другим веществом однородную систему.
Реакторы — аппараты для осуществления химических или физи¬
ко-химических процессов.
Ректификация — разделение жидких смесей, основанное на диф¬
фузионном обмене вещества между жидкостью и паром.
Рефракция вещества — константа R, мало изменяющаяся для
данного вещества:
п? — 1 М

12
Г лава I. Основные химические термины
где d — плотность, М — молекулярный вес, п — показатель прелом¬
ления.
Риформииг — процесс переработки нефтепродуктов с целью по¬
лучения высокооктановых автомобильных бензинов.
Силиконы — кислородсодержащие высокомолекулярные кремний-
органические соединения.
Силициды — соединения кремния с электроположительными эле¬
ментами, главным образом с металлами.
Ситаллы — материалы, полученные при введении в расплавлен¬
ное стекло катализаторов, на которых происходит рост кристаллов;
обладают высокой прочностью, твердостью, химической и термиче¬
ской устойчивостью.
Слоистые пластики — полимерные материалы, армированные па¬
раллельно расположенными листами наполнителя.
Смазочные материалы — вещества, вводимые между трущимися
поверхностями для снижения износа деталей.
Спектроскопия — учение о спектрах электромагнитного излуче¬
ния, испускаемого, поглощаемого и рассеиваемого веществом.
Стеклопластики — полимерные материалы, армированные стекло¬
волокнистым наполнителем.
Стереоизомерия — вид изомерии, обусловленный различием в про¬
странственном расположении различных групп и атомов.
Стереохимия — учение о пространственном строении молекул.
Сульфирование органических соединений — введение сульфо-
группы —SO3H в органическое соединение с образованием связи
S —С.
Суперфосфат — фосфорное удобрение, полученное разложением
природных фосфатов — апатитов или фосфоритов — серной кислотой.
Суспензии — дисперсные системы, состоящие из жидкой и твер¬
дой фазы, с размером частиц не выше 0,1 мм.
Таутомерия — явление обратимой изомерии, при которой два изо¬
мера легко переходят друг в друга.
Теломеризация — реакция полимеризации мономеров в присут¬
ствии вещества, обрывающего полимерную цепь; в результате тело-
меризации образуются вещества с небольшим молекулярным весом.
Теплоемкость — отношение количества теплоты, сообщенной си¬
стеме, к изменению ее температуры.
Техника безопасности — система технических средств и приемов,
обеспечивающих безопасность работы.
Технический анализ — физические, физико-химические и химиче¬
ские методы анализа сырья, полуфабрикатов и готовой продукции;
методы технического анализа устанавливаются ГОСТами и техни¬
ческими условиями.
Уайт-спирит — смесь жидких углеводородов, выкипающая в пре¬
делах 165—200° С и используемая в качестве растворителя.
Уретаны — эфиры карбаминовой кислоты общей формулы
NH2COOR.
Фенолы — ароматические соединения, имеющие гидроксильные
группы, непосредственно связанные с ядром. По числу гидроксиль¬
ных групп различают одноатомные, двухатомные и многоатомные
фенолы.

Г лава I. Основные химические термины
13
Ферменты — катализаторы биологического происхождения, уско¬
ряющие химические реакции, необходимые для жизнедеятельности
организмов.
Фильтрация — пропускание жидкости или газа через пористую
перегородку, сопровождающееся отложением на ней взвешенных
твердых частиц.
Флотация — способ разделения мелких твердых частиц различ¬
ных веществ, основанный на различии в их смачивании; применяется
для обогащения полезных ископаемых.
Фреоны — группа фтор- и фторхлоруглеводородов жирного ряда,
которые нашли широкое применение как хладоносители.
Хемосорбция — поглощение газов, паров или растворенных ве¬
ществ твердыми или жидкими поглотителями, сопровождающееся
образованием химических соединений.
Хроматография — разделение смесей газов, паров, жидкостей
или растворенных веществ при прохождении через колонку, содер¬
жащую слой инертного материала.
Центрифугирование — метод отделения твердых частиц за счет
центробежных сил при вращении в специальных аппаратах, называе¬
мых центрифугами.
Цепные реакции — химические и ядерные реакции, в которых
появление активной частицы (свободного радикала) вызывает боль¬
шое число последовательных, быстро протекающих превращений.
Щелочи — хорошо растворимые в воде основания, гидроокиси
металлов I и II групп периодической системы Менделеева и гидро¬
окись аммония NH4OH.
Эбулиоскопия — повышение температуры кипения раствора по
сравнению с температурой кипения растворителя; используется для
определения молекулярного веса растворенного вещества.
Экзотермические реакции — химические реакции, сопровождаю¬
щиеся выделением тепла.
Экстрагирование — процесс разделения смеси двух и более ве¬
ществ с помощью растворителей.
Эластомеры — высокомолекулярные соединения, обладающие
высокоэластическими свойствами в широком интервале температур,
в основном синтетические каучуки и резины.
Электролиз — процессы, протекающие на электродах при пропу¬
скании электрического тока через растворы или расплавы электро¬
литов.
Электролитическая диссоциация — распад молекул электролита
в растворе с образованием положительно и отрицательно заряжен¬
ных ионов (анионов и катионов).
Электролиты — вещества, растворы которых проводят электриче¬
ский ток, что обусловлено распадом их на ионы.
Электрон — стабильная элементарная частица атома, обладаю¬
щая отрицательным электрическим зарядом; обозначается симво¬
лом е—.
Электронная микроскопия — метод исследования структуры ве¬
щества в интервале размеров 10~4—10—8 см с помощью электрон¬
ного микроскопа.

14
Глава I. Основные химические термины
Электросинтез — метод получения различных химических соеди¬
нений с помощью электролиза.
Эмульсии — дисперсные системы с жидкими поверхностями раз¬
дела между двумя несмешивающимися друг с другом фазами.
Этерификация — реакция образования эфиров из кислот и
спиртов:
RCOOH+R'OH-RCOOR'+ Н20
Эфиры простые — органические кислородсодержащие соединения
общей формулы R — О — R'.
Эфиры сложные — продукты замещения атомов водорода на ор¬
ганический радикал в кислотах, отвечающие общей формуле RCOOR'.
Ядерные реакции — превращения атомных ядер, обусловленные
их взаимодействием с элементарными частицами или друг с другом.

ГЛАВА II
ОСНОВНЫЕ СИСТЕМЫ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ
С 1963 г. в СССР введена Международная система единиц (СИ),
что означает «система интернациональная». Ранее в СССР использо¬
валась метрическая система единиц. При описании дальнейшего ма¬
териала предпочтительно используется система СИ, однако в неко¬
торых случаях константы соединений для упрощения приводятся
в старой метрической системе.
МЕЖДУНАРОДНАЯ СИСТЕМА ЕДИНИЦ (СИ)
Наименование
Единица измерения
Обозначение
Длина
Масса
Время
Сила тока
Термодинамическая
температура
Сила света
Основные единицы
метр
килограмм
секунда
ампер
градус Кельвина
м
кг
сек
а
К’
св
Некоторые производные единицы
Площадь
Объем
Частота
Плотность
Скорость
Угловая скорость
Ускорение
Сила
Давление
Динамическая
кость
квадратный метр
кубический метр
герц
килограмм на куби¬
ческий метр
метр в секунду
радиан в секунду
метр на секунду в
квадрате
ньютон
ньютон на квадратный
метр
ньютон-секунда на ква¬
дратный метр
мъ
м*
гц
кг/м3
м/сек
рад/сек
м/сек2
н
н!м2
н-сек/м2

16
Глава II. Основные системы единиц измерения
Продолжение
Наименование
Единица измерения
Обозначение
Кинематическая вяз¬
квадратный метр на
мг/сек
кость
секунду
дж
Работа, энергия, коли¬
джоуль
чество теплоты
Мощность
ватт
вт
Количество электри¬
кулон
к
чества
Электрическое напря¬
вольт
в
жение
в/м
Напряженность элек¬
вольт на метр
трического поля
Электрическое сопро¬
ом
ом
тивление
Электрическая емкость
фарада
ф
Световой поток
люмен
лм
Яркость
нит, или свеча на квад¬
ратный метр
Св1ма
Освещенность
люкс
лк
ПЕРЕСЧЕТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ
ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ
Некоторые старые
и внесистемные
единицы
Единицы системы СИ
1 микрон (мк)
1 ангстрем (А°)
1 микрометр (мкм)
0,1 нанометр (нм)
| длина
1 литр (л)
1 тонна (т)
1,000028- Ю-з м3
1000 кг
\ плотность
} (объемная
j масса)
1 дина (дин)
1 килограмм-си-
ла (кгс, кГ)
10-! н
9,80665 н
| сила

Пересчетные значения для некоторых единиц измерения 17
Продолжение
Некоторые старые
и внесистемные
единицы
Единицы системы СИ
1 калория (кал)
1 килокалория
(ккал)
1 калория (хи¬
мическая)
4,1868 дж
4186,0 дж=4,1868 кдж
4,1840 дж
, работа и
энергия
1 мм вод. ст.
1 мм рт. ст.
1 атм
9,80665 н/м*
133,322 н/м?
101324,7 я/ла=101,3247 кн/м2
давление
(механическое
напряжение)
1 ккал/кг • град
1 кал/г-град
4186,8 дж/кг-град=
=4,1868 кдж/кг-град—
=4186,8 дж/кг-град=
=4,1868 кдж/кг-град
удельная
теплоемкость
1 ккал/кг
1 кал/г
4186,8 дж/кг
4,1868 дж/г
удельная
теплота
В качестве единицы массы в химии применяются внесистемные
единицы: моль (моль), киломоль (кмоль), грамм-эквивалент (г-же),
миллиграмм-эквивалент (мг'Жв) и грамм-атом (г-атом).
2—233

ГЛАВА III
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Совокупность атомов, имеющих одинаковые химические свойства,
называется химическим элементом. Атом состоит из тяжелого цент¬
рального ядра, заряженного положительно, и электронов — легких
частиц с отрицательным зарядом.
Периодическая система химических элементов создана великим
русским ученым Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 г. на
основе открытой им периодической зависимости свойств элементов от
их атомного веса. По современным представлениям свойства эле¬
ментов находятся в периодической зависимости от порядкового но¬
мера элемента в периодической системе, т. е. от заряда ядра.
В справочнике приводятся периодическая система элементов
Д. И. Менделеева в ее современном виде и распределение электро¬
нов в атоме. Цифры в верхней части клетки — порядковые номера
элементов, которые численно равны числу положительных зарядов
(протонов) в ядре атома этого элемента, а так как атом в целом
электронейтрален, то и числу электронов данного элемента. В зави¬
симости от удаления от ядра атома электроны распределяются по
оболочкам. Ближайшая к ядру атома оболочка К, наиболее уда¬
ленная — Q.
Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя кван¬
товыми числами: п — главное, I — побочное, m —„магнитное, ms —
спиновое, определяющими соответственно энергетический уровень ор¬
биты электрона, момент количества движения, орбитальный магнит¬
ный момент и магнитный момент электрона, обусловленный его вра¬
щением. Совокупность электронов с одинаковым главным спиновым
числом называют слоем, в котором электроны разделены на под¬
группы — 5, р, d, f. Число электронов в подгруппе указывают пока¬
затели степени при буквенном обозначении подгруппы. Например, атом
фтора можно обозначить так: Is2 2s2 2р5.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ
Эле¬
мент
X
j
"к
2
Эле¬
мент
ъе
j
S
2
о
a
Эле¬
мент
l *
l1-3
£
l z
о
a
н
1
Rb
2
8
18
8
1
Hf
2
8
18
32
10
2
Не
2
Sr
2
8
18
8
2
Та
2
8
18
32
11
2
Li
2
1
V
2
8
18
9
2
W
2
8
18
32
12
2
Be
2
2
Zr
2
8
18
10
2
Re
2
8
18
32
13
2
В
2
3
Nb
2
8
18
12
2
Os
2
8
18
32
14
2
С
2
4
Mo
2
8
18
13
1
Ir
2
8
18
32
15
2
N
2
5
Tc
2
8
18
13
1
Pt
2
8
18
32
17
1

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 19
Продолжение
Эле¬
мент
-j
2
z
Эле¬
мент
Ы
j
£
z
о
0.
Эле¬
мент
*
j
S
z
o
a.
и
0
2
6
Ru
2
8
18
15
1
Au
2
8
18
32
18
1
F
2
7
Rh
2
8
18
16
1
Hd
2
8
18
32
18
2
Ne
2
8
Pd
2
8
18
18
0
Tl
2
8
18
32
18
3
Na
2
8
1
Ag
2
8
18
18
1
Pb
2
8
18
32
18
4
Mg
2
8
2
Cd
2
8
18
18
2
Bi
2
8
18
32
18
5
А1
2
8
3
In
2
8
18
18
3
Po
2
8
18
32
18
6
Si
2
8
4
Sn
2
8
18
18
4
At
2
8
18
32
18
7
Р
2
8
5
Sb
2
8
18
18
5
Rn
2
8
18
32
18
8
S
2
8
6
Те
2
8
18
18
6
Fr
2
8
18
32
18
8
1
Cl
2
8
7
J
2
8
18
18
7
Ra
2
8
18
32
18
8 2
Аг
2
8
8
Xe
2
8
18
18
8
Ac
2
8
18
32
18
9 2
К
2
8
8
1
Cs
2
8
18
18
8
1
Th
2
8
18
32
18
10 2
Са
2
8
8
2
Ba
2
8
18
18
8 2
Pa
2
8
18
32
20
9 2
Sc
2
8
9
2
La
2
8
18
18
9 2
U
2
8
18
32
21
9 2
Ti
2
8
10
2
Ce
2
8
18
20
8 2
Np
2
8
18
32
23
8 2
V
2
8
11
2
Pr
2
8
18
21
8 2
Pu
2
8
18
32
24
8 2
Cr
2
8
13
1
Nd
2
8
18
22
8 2
Am
2
8
18
32
25
8 2
Mn
2
8
13
2
Pm
2
8
18
23
8 2
Cm
2
8
18
32
25
9 2
Fe
2
8
14^
2
Sm
2
8
18
24
8 2
Bk
2
8
18
32
27
8 2
Co
2
8
15
2
Eu
2
8
18
25
8 2
Cf
2
8
18
32
28
8 2
Ni
2
8
16
2
Gd
2
8
18
25
9 2
Es
2
8
18
32
29
8.2
Cu
2
8
18
1
Tb
2
8
18
27
8 2
Fm
2
8
18
32
30
8 2
Zn
2
8
18
2
Dy
2
8
18
28
8 2
Md
2
8
18
32
31
8 2
Ga
2
8
18
3
Ho
2
8
18
29
8 2
(No)
2
8
18
32
32
8 2
Ge
2
8
18
4
Er
2
8
18
30
8 2
Lr
2
8
18
32
32
9 2
As
2
8
18
5
Tm
2
8
18
31
8 2
Ku
2
8
18
32
32
10 2
Se
2
8
18
6
Vb
2
8
18
32
8 2
Br
2
8
18
7
Lu
2
8
18
32
9 2
Kr
2
8
18
8
2*

1ЕРИОДЫ
1
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
VII
VIII
П1РИСИ11Ч1СКНР1
В* fc 3AIOH
Шк откры!
ШЕШШШМ
1
(Н)
ЭЛЕМ]
БИТОВ Д ИМ
fEHILE ЛЕЕВ А
1 11
шт П
ВОДОРОД
JL Не
ГЕЛИЙ
II
III
IV
V
V!
2
U л.
литий
Be urn
БЕРИЛЛИЙ
Л в
БОР
в л
0*10 V
УГЛЕРОД
7 N
him П
АЗОТ
8 0
IUM V
КИСЛОРОД
9 F
им г
ФТОР
10 Np
nrrt Ire
НЕОН
3
№ Л.
НАТРИЙ
Mt .i
МАГНИЙ
J»» AI
АЛЮМИНИЙ
1L Si
КРЕМНИЙ
15 п
иг» Г
ФОСФОР
18 С
8JM 0
СЕРА
Л. Cl
ХЛОР
£. Аг
АРГОН
в18С9юду
4
if 1»
Л ««
КАЛИЙ
С) 2-
КАЛЬЦИЙ
Ъ 21
ОС «им
СКАНДИЙ
Ti £
ТИТАН
1/ 23
V SOU
ВАНАДИЙ
Сг А
ХРОМ
Мл л.
МАРГАНЕЦ
26
ге цк
ЖЕЛЕЗО
Со £.
КОБАЛЬТ
N. Is,
НИКЕЛЬ
ШИ Си
МЕДЬ
2, Zn
цинк
■S Ga
ГАЛЛИЙ
32 Л
а* ие
ГЕРМАНИЙ
м 1,
и» Н*
мышьяк
& Se
СЕЛЕН
& Вг
БРОМ
£ Кг
КРИПТОН
5
Па 37
III ад
РУБИДИЙ
Sr £
стронций
Y w
• ям
ИТТРИЙ
Zr ^
ЦИРКОНИЙ
Nb -li.
НИОБИЙ
Мо £
МОЛИБДЕН
Тс S
ТЕХНЕЦИЙ
Ru А
РУТЕНИЙ
Rh &
РОДИЙ
Pd it
ПАЛЛАДИЙ
SL Ag
СЕРЕБРО
Л Cd
КАДМИЙ
£ In
ИНДИЙ
& S.
олово
inn Sb
СУРЬМА
52 Т
«и 1е
ТЕЛЛУР
53 .
IAW4 |
ИОД
ш! Хе
КСЕНОН
6
Ct л
ЦЕЗИЙ
D. и
От шм
БАРИЙ
La «м*
ЛАНТАН
№
ГАФНИЙ
Та 73
12 мим
ТАНТАЛ
||1 74
If «А»
ВОЛЬФРАМ
Re 5.
РЕНИЙ
Os Й
ОСМИЙ
1г 77
|Г пи
ИРИДИЙ
Pt л
ПЛАТИНА
2. Ни
золото
£ Нг
РТУТЬ
A TI
ТАЛЛИЙ
£ РЬ
СВИНЕЦ
м D:
МММ DI
ВИСМУТ
m Pi
ПОЛОНИЙ
й At
АСТАТ
» R.
РАДОН
Мопачмм ммпкп Воидювыи
l> .1
7
Fr ш
♦РАНЦИЙ
Ra m
РАДИЙ
Я •• (I
Ac m
АКТИНИЙ
Ки
курчатовий
105 '
1
1
Ы —V. .
ЛИТИЙ Атомные вес
В кшрпныд схобш прм.миы Ы1СС01Ы1 ЧИСМ
* Л А
в т
ДВОИ
д м nuio/i.e устойчивы* мотапм
Г. И
М мп
ЦЕРИЙ
IV
ПРАЗЕОДИМ
у. to
ПВми.
НЕОДИМ
Р. «,
ПРОМЕТИЙ
С_ 62
М пи>
САМАРИЙ
Ей А
ЕВРОПИЙ
Gd uw
ГАДОЛИНИЙ
Til ю
IOimw
ТЕРБИЙ
Dy &
ДИСПРОЗИЙ
Но МОИ
ГОЛЬМИЙ
Fr “
kl ми.
ЭРБИЙ
Till мим
ТУЛИЙ
VL 70
ID пхм
ИТТЕРБИЙ
III 71
LII 17<г
ЛЮТЕЦИЙ
••А К
т м
■ ОВД
ы
TIA
ТОРИЙ
D. ••
га м
ПРОТАКТИНИЙ
ил
УРАН
Np fi
НЕПТУНИЙ
Р> &
ПЛУТОНИЙ
Afll м
АМЕРИЦИЙ
Cm м
КЮРИЙ
Вк&
БЕРКЛИЙ
Ct “
КАЛИФОРНИЙ
F. И
и им|
ХЙНШТЕЙНИЙ
г_ю°
ПК |>Я|
ФЕРМИЙ
fcii - Ю1
|Пв img
МЕНДЕЛЕВИИ
N. Ю2
П| »1|
НОБЕЛИЙ
1 г 103
Ll [2М]
ЛОУРЕНСИЙ
Глава III. Химические элементы и простые вещества

Свойства простых веществ
21
СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
В таблице приводятся основные физические свойства веществ:
плотность d — для газов (кг/м3), для твердых и жидких веществ —
относительная при температуре 20° С (в случае, если плотность изме¬
рена при другой температуре, последняя указана в скобках в °С);
температура плавления Т. пл. (°С) и температура кипения Т. кип. (°С).
Цифры в скобках обозначают, что вещество при данной темпе¬
ратуре и давлении разлагается.
Сокращения: г.— газ; ж. — жидкость; тв. — твердое ве¬
щество; возг. — возгоняется; ромб. — ромбическая.
Название
Сим¬
вол
Состоя¬
ние
d
Т. пл.
Т. кип.
Азот
N
г.
1,2505
—209,86
—195,8
Актиний . . •
Ас
ТВ.
10,07
—1040
—3300
Алюминий . .
А1
ТВ.
2,702
660,1
—2500
Америций 'Г . .
Ат
ТВ.
11,9
—1200
—2600
Аргон ....
Аг
г.
1,7839
—189,2
—185,7
Астат ....
At
• • •
. . .
• . •
334
Барий ....
Ва
ТВ.
3,5
710
1640
Бериллий . . .
Be
ТВ.
1,85
1285
2970
Бор
В
ТВ.
2,32
—2075
—3800
Бром ....
Вг
ж.
3,12
—7,3
58,8
Ванадий . . .
V
ТВ.
6,11 (15)
1900
3400
Висмут . . .
Bi
ТВ.
9,80
271,3
—1560
Водород . . .
Н
г.
0,08987
—259,18
—252,8
Вольфрам . . .
W
ТВ.
19,3
3380
5900
Гадолиний . .
Gd
ТВ.
7,9
1312
—1500
Галлий ....
Ga
ж.
6,095
(29,8)
29,8
—2230
Гафний . . .
Hf
ТВ.
13,31
—2230
—5400
Гелий ....
Не
г.
0,1785
—272,2
—268,9
Германий . . .
Ge
ТВ.
5,323 (25)
936
2700
Гольмий . . .
Но
ТВ.
8,8
1500
-2380
Диспрозий . .
Dy
ТВ.
8,5
1380
—2330
Европий . . .
Eu
ТВ.
5,3
—900
— 1430
Железо . . .
Fe
ТВ.
7,86
—1535
—3000
Золото ....
Au
ТВ.
19,3
1063
—2847
Индий ....
In
ТВ.
7,3
— 155
—2000
йод
J
ТВ.
4,93
114
183
Иридий ....
Ir
ТВ.
22,42
2450
—500
Иттербий . . .
Yb
ТВ.
7,0
824
—132
Иттрий ....
Y
ТВ.
4,47
—1500
3020
Кадмий ....
Cd
ТВ.
8,64
321,03
7670
Калий ....
К
ТВ.
0,86
62,3
—7605
Кальций . . .
Ca
ТВ.
1,55
850
1482

22 Глава III. Химические элементы и простые вещества
Продолжение
Название
Сим¬
вол
Состоя¬
ние
d
Т. пл.
Т. кип.
Кислород . . .
О
Г.
1,429
—218,4
—182,97
Озон . . .
Г.
2,144
—251
—112
Кобальт . . .
Со
ТВ.
8,9
—1490
—2900
Кремний . . .
Si
ТВ.
2,33
1420
—2600
Криптон . . .
Кг
Г.
3,74
—157
—152,9
Ксенон ....
Хе
г.
5,89
—112
—108,1
Кюрий ....
Cm
ТВ.
7
• • •
Ш Л ш
Лантан . . .
La
ТВ.
6,162
920
—3470
Литий ....
Li
ТВ.
0,534
186
—(1370)
Лютенций . .
Lu
ТВ.
9,849
1675
—2680
Магний . . .
Mg
ТВ.
1,74
651
—1110
Марганец . . .
Mn
ТВ.
7,2
1260
-1900
Медь ....
Cu
ТВ.
8,92
1083
—2300
Молибден . .
Mo
ТВ.
10,2
2625
—3700
Мышьяк . . .
As
ТВ.
5,727(14)
814
615, возг.
(36 бар)
-880
Натрий . . .
Na
ТВ.
0,97
97,5
Неодим . . .
Nd
ТВ.
7,007
1024
3210
Неон ....
Ne
г.
0,900
—248,67
—245,9
Нептуний . . .
Np
ТВ.
20,45
640
■ • •
Никель . . .
Ni
ТВ.
8,90
1453
2900
Ниобий . . .
Nb
ТВ.
8,4
(2500)
3700
Олово ....
Sn
ТВ.
7,28
231,91
2270
Осмий ....
Os
ТВ.
22,48
2700
>5300
Палладий . . .
Pd
ТВ.
11,97
1552
>2500
Платина . . .
Pt
ТВ.
21,45
1773,5
4300
Плутоний . . .
Pu
ТВ.
19,8
673
3230
Полоний . . .
Po
ТВ.
9,32
254
952
Празеодим . .
Pr
ТВ.
6,77
940
3017
Прометий . . .
Pm
ТВ.
7,26
~'1000
. • ■
Протактиний
Pa
ТВ.
15,37
—1400
-4000
Радий ....
Ra
ТВ.
(5.0)
960
1140
Радон ....
Rn
г.
9,73
—71
—61,8
Рений ....
Re
ТВ.
20,53
3170
>5440
Родий ....
Rh
ТВ.
12,5
1966
>3000
Ртуть ....
Hg
ж.
13,546
—38,87
356,58
Рубидий . .
Rb
ТВ.
1,532
38,5
700
Рутений . . .
Ru
ТВ.
12,2
1950
(2700)
Самарий . . .
Sm
ТВ.
7,536
1072
1670
Свинец ....
Pb
ТВ.
11,344(16)
327,3
1740
Селен ....
Se
ТВ.
4,80(25)
220
688
Сера (ромб.)
S
ТВ.
2,07
112,8
444,60
Серебро . . .
Ag
ТВ.
10,5
960,8
—2160
Скандий . . .
Sc
ТВ.
(2,5)
1200
2400

Свойства простых веществ
23
Продолжение
Сим¬
Состоя¬
Т. пл.
Т. кип.
Название
вол
ние
d
Стронций . . .
Sr
ТВ.
2,6
725
1150
Сурьма ....
Sb
ТВ.
6,684(25)
630
1380
Таллий ....
TI
ТВ.
11,85
302,5
1457
Тантал ....
Та
ТВ.
16,6
3000
(4100)
Теллур . . .
Те
ТВ.
6,24
452
1390
Тербий . . .
Tb
ТВ.
8,3
1368
2480
Технеций . . .
Тс
ТВ.
11,5
-2300
—4700
Титан ....
Ti
ТВ.
4,5
-1800
>3000
Торий ....
Th
ТВ.
11,2
1845
>3000
Тулий ....
Tu
ТВ.
9,3
1600
1720
Углерод . . .
С
>3500
алмаз . . .
ТВ.
3,51
4200
графит . . .
ТВ.
2,25
3600
—4200
Уран ....
и
ТВ.
18,7
(1150)
—3900
Фосфор . . .
р
■ •
1,82
44,1
280
белый . . .
ТВ.
красный . .
ТВ.
2,20
590
423,
(43 бар)
возг.
Франций . . .
Fr
ТВ.
—2,5
17,5
• t 1
Фтор ....
F
г.
1,695
—223
—187
Хлор ....
Cl
г.
3,214
—102
—34,1
Хром ....
Сг
ТВ.
6,92
1615
2200
Цезий ....
Cs
ТВ.
1,90
28,5
670
Церий ....
Се
ТВ.
6,768
804
-3000
Цинк . .
Zn
ТВ.
7,14
419,5
907
Цирконий
Zr
ТВ.
6,4
—1900
—4000
Эрбий
Ег
ТВ.
9,16
1525
-2500
РАДИОАКТИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Символ
Порядковый
номер
Массовое
число изо¬
топа
Период полурас¬
пада
Излучение
Ас
89
227
22 года
а, р
Ат
95
243
7,8-10^ лет
а
At
85
210
8,3 часа
Эл. захв.’
Bk
97
247
104 лет
а
Cf
98
249
360 лет
а
Cm
96
247
4 107 лет
а

24
Глава III. Химические элементы и простые вещества
Продолжение
Символ
Порядковый
номер
Массовое
число
изотопа
Период
полураспада
Излучение
Es
99
254
[480 дней
а
Fm
100
253
3 дня
Эл. захв., а
Fr
87
223
22 минуты
а, Р
Lr
103
257
8 секунд
а
Md
101
256
1,5 часа
Эл. захв.
Np
93
237
2,1*10* лет
а
No
102
256
8 секунд
а
Pa
91
231
3,2»104 лет
а
Pm
61
147
2,5 года
Р
Po
84
210
138,4 дня
а
Pu
94
242
3,3«10® лет
а
Ra
88
226
1622 года
а
Rn
86
222
3,83 дня
а
Tc
43
99
2,1-10? лет
Р
Th
90
232
1,4«1010 лет.
а
U
92
238
4,5•10е лет
а

ГЛАВА IV
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА
Неорганические соединения подразделяют на окислы, кислоты,
основания и соли.
Окислы — кислотные (ангидриды), основные (окислы метал¬
лов) и амфотерные, обладающие свойствами как ангидридов кислот,
так и основных окислов. Перекисными соединениями называют окис¬
лы, в которых атомы кислорода связаны не только с другим эле¬
ментом, но и между собой. Если элемент образует несколько окис¬
лов, то их называют «закись», «окись», «двуокись», «трехокись»
и т. д. Например, МпО — закись, Мп20з— окись, Мп02— двуокись,
МпОз — трехокись, МП2О7 — марганцевый ангидрид.
Кислоты, содержащие различное число атомов кислорода, от¬
личаются окончаниями: -ная, -овая, -новатая, -истая, -овистая, -но-
ватистая, например: НСЮ4 — хлорная, НСЮз^- хлорноватая,
НСЮг — хлористая, НСЮ — хлорноватистая. Названия кислот, в ко¬
торых кислород заменен на серу, образуются путем прибавления
приставки тио- к названию кислоты, например H2CS3 — тио-уголь-
ная кислота. Бескислородные кислоты образуются путем прибавления
к названию металлоида окончания водородная, например НС1 — хло¬
ристоводородная.
Название соли составляется из прилагательного, производного
от названия соответствующей кислоты, и названия металла, образу¬
ющего с данным остатком соль, например: NaaSOi — сульфат натрия
(сернокислый натрий).
Для оснований применяются названия гидроокись, а так¬
же гидрат окиси — для высшей степени окисления и гидрат за¬
киси— для низшей, например: Fe(OH)2 — гидроокись железа (ги¬
драт закиси железа), Fe(OH)j— гидроокись железа (гидрат окиси
железа).
Номенклатура кислот и средних солей
Название соли
Название кислоты
Формула
кислоты
Русская
номенклатура
Международная
номенклатура
Азотистая
HNO,
Азотистокислые
Нитриты
Азотная
HNO,
Азотнокислые
Нитраты
Борная
Н3ВО*
Борнокислые
Бораты
Бромистоводо-
пппняя
НВг
Бромистые
Бромиды
ииДПа/1
Двухромовая
Н|СГ|0]
Двухромово¬
Бихроматы
йодистоводо¬
HJ
кислые
Йодистые
Йодиды
родная
Кремниевая
HjSiO,
Кремневокислые
Силикаты

26
Глава IV. Неорганические соединения
П родолжение
Название кислоты
Формула
кислоты
Название соли
Русская
номенклатура
Международная
номенклатура
Марганцовая
НМп04
Марганцевокис¬
Перманганаты
лые
Серная
HaS04
Сернокислые
Сульфаты
Сернистая
HaS08
Сернистокислые
Сульфиты
Сероводород¬
H,S
Сернистые
Сульфиды
ная
Соляная
НС1
Хлористые
Хлориды
Угольная
HaCOs
Углекислые
Карбонаты
Уксусная
CH8COOH
Уксуснокислые
Ацетаты
Фосфорная
H3PO4
Фосфорнокис¬
Фосфаты
(орто-)
лые (орто-)
(орто-)
Фтористоводо¬
HF
Фтористые
Фториды
родная (плавико¬
вая)
Хлорноватая
HCIO3
Хлорноватокис¬
Хлораты
лые
Хлорноватистая
нею
Хлорноватисто¬
Гипохлориты
кислые
Хромовая
Н2СЮ4
Хромовокислые
Хроматы
Фтористоводород¬
HCN
Цианистые
Цианаты
ная (плавиковая)
Щавелевая
(COOH),
Щавелевокис¬
Оксалаты
лые
СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
В таблице приводятся физические константы некоторых неорга¬
нических соединений, расположенных по алфавиту химических сим¬
волов элементов.
Обозначения: мол. масса — относительная молекулярная
масса неорганических соединений, вычисленная по относительным
атомным массам углеродной шкалы (по С12); d— относительная
плотность для твердых и жидких веществ при 20° С (плотность газов
дана в кг/м3 при нормальных условиях — температуре 0°С и дав¬
лении 101 325 н/м3 (1,01325 бар=760 мм рт. ст.))\ Т. пл., Т. кип.—
температура плавления и температура кипения в °С при давлении
101 325 н/м3.
Растворимость выражается в граммах вещества, растворимых
при 20° С в 100 г воды.
Сокращения: орг. раств. органический растворитель;
разл. — разлагается; возг. — возгоняется; обезв. — обезвоживается;
взр. — взрывается; н — нерастворимо; р — растворимо; х. р — хоро¬
шо растворимо; тр. р—трудно растворимо; ац—ацетон; бз — бен¬
зол; мет — метиловый спирт; сп-^ этиловый спирт; укс. к — уксус¬
ная кислота; хл^—хлороформ; э — этиловый эфир.

Формула
Название
Мол.
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
масса
d
в воде
в орг. раств.
AgBr
Бромистое серебро
187,78
6,47
434
разл.
1 • ю—8
_
AgCN
Цианистое серебро
133,89
3,95
разл.
—
2-10—6
—
AgCNS
Роданистое серебро .
165,95
—
разл.
—
2-10-6
—
AgaCOg
Углекислое серебро
275,75
6,08
разл.
—
0,0032
—
AgCl
Хлористое серебро
143,32
5,56
455
1550
1,5-10-*
—
AgF
Фтористое серебро . .
126,87
5,85
435
—
182
—
AgJ
йодистое серебро . .
234,77
5,67
552
разл.
3 ю—7
—
AgNOj
Азотнокислое серебро
169,87
4,35
210
разл.
218
э, сп, мет
AgeO
Окись серебра . . .
231,74
7,14
разл.
—
0,0017
—
AgaS
Сернистое серебро . .
247,80
7,3
825
разл.
1,4-10—6
—
AgaS04
Сернокислое серебро .
311,80
5,45
652
разл.
0,79
—
AiBr3
Бромистый алюминий
266,71
3,0
97,5
263,3
разл.
ац, бз
AI4C5
Карбид алюминия . .
143,96
2,36
разл.
—
разл.
—
AlCls
Хлористый алюминий .
133,34
2,44
190
возг.
разл.
э, ац, сп, хл
AIF3
Фтористый алюминий
83,98
3,07
1040
1260
разл.
—
AIJ3
йодистый алюминий
407,69
3,98
191
382
р
СП, э
AIN
Нитрид алюминия . .
40,99
—
2200
разл.
разл.
—
AljOa
Окись алюминия . .
101,96
3,5
2050
2980
ыо-4
—
Al(OH)a
Гидроокись алюминия
78,00
2,42
—
—
0,0001
—
AIPO4
Ортофосфорнокислый
алюминий
121,95
2,57
1500
н
AljS3
Сернистый алюминий
150,16
2,02
1118
—
разл.
—
Al2(SO)8
Сернокислый алюми¬
ний
342,15
2,71
разл.
36,2
AsBrg
Трехбромистый мышьяк
314,65
3,54
32,8
221
разл.
СП
AsCl,
Треххлористый мышьяк
181,28
2,163
—18
130,2
разл.
СП, э
AsCl,
Пятихлористый мышьяк
252,19
—
—40
разл.
разл.
—
AsF*
Трехфтористый мышьяк
131,92
—
—8,5
63
разл.
—
Свойства неорганических соединений

Формула
Название
Мол.
масса
AsF|
Пятифтористый мы¬
шьяк
AsJg
Трехйодистый мышьяк
AsJj
Пятийодистый мышьяк
AsH3
Мышьяковистый водо¬
род
AsjOj
Мышьяковистый ан¬
гидрид
AsaOe
Мышьяковый ангидрид
ASjSs
Сернистый мышьяк
AuCl
Хлористое золото . .
AuCl3
Хлорное золото . . .
AuCN
Цианистое золото . .
AuaO
Закись золота . . .
AujS
Сернистое золото . .
BBr3
Бромистый бор . . .
B4C
Карбид бора ....
BC13
Хлористый бор . . .
BN
Нитрид бора ....
BFg
Фтористый бор . . .
в,нв
Диборан
В4НЮ
Тетраборан ....
BjOs
Борный ангидрид . .
BaBra
Бромистый барий . .
BaCO,
Углекислый барий . .
BaClg
Хлористый барий . .
©a(C104)j
Хлорнокислый барий
169,91
7,71
455,63
4,39
709,44
3,93
77,95
3,48
197,84
3,7
229,84
4,09
246,04
3,43
232,42
7,4
303,33
3,9
222,98
7,12
409,93
3,6
426,00
—
250,54
2,69
55,26
2,54
117,17
1,434
24,82
2,34
67,81
2,99
27,67
—
53,32
0,56
69,62
1,84
297,16
4,78
197,35
4,43
208,25
3,86
336,24

Продолжение
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
в воде
в орг. раств.
—80
-53
Р
СП, э
146
403
разл.
СП, э
76
—
—
—
—113
—55
20 см?
—

возг.
2,04(25°)
СП

—
59,5(0°)
СП
300
707
5-10—6
—
разл.
—
разл.
—
разл.
—
68
СП, э
разл.
—
тр. р
—
разл.
—
н
—
разл.
—
н
—
—46
90,6
разл.
—
2350
3500
тр. р
—
—107
13
разл.
разл., сп
3000
возг.
н
—
—1268
—101
106 сла (0°)
разл., сп
—169,4
—87,5
тр, р, разл.
э
—120
разл.
тр, р, разл.
бз
577
1860
1,1(0°)
СП
847
разл.
104
мет, сп
разл.
разл.
0,0022
—
958
1560
35,7
—
505
—
205,8(0°)
сп, ац
Глава IV. Неорганические соединения

ВаСг04
BaFa
BaJa
Ba(N03)t
BaO
BaOa
BaS
BaS04
BaSiF®
BeBr,
Be2C
ВеС1я
BeFa
BeJa
BeO
BeS
BeS04
BiBr3
BiCl3
BiF3
BiJ3
Bia03
Bi(OH)s
BiOCl
Bi2S3
CBr4
CC14
€F4
Хромовокислый барий
253,33
Фтористый барий . .
175,34
йодистый барий . .
391,15
Азотнокислый барий
261,35
Окись бария ....
153,34
Перекись бария . . .
169,34
Сернистый барий . .
169,40
Сернокислый барий
233,40
Кремнефтористый ба¬
рий
279,42
Бромистый бериллий .
168,83
Карбид бериллия . .
30,02
Хлористый бериллий
79,92
Фтористый бериллий .
47,01
йодистый бериллий
262,82
Окись бериллия
25,01
Сернистый бериллий .
41,08
Сернокислый бериллий
105,07
Бромистый висмут . .
448,71
Хлористый висмут . .
315,34
Фтористый висмут . .
265,98
йодистый висмут . .
589,69
Окись висмута . . .
465,96
Гидрат окиси висмута
260,00
Оксихлорид висмута .
260,43
Сернистый висмут . .
514,15
Четырехбромистый уг¬
лерод
331,65
Четыреххлористый уг¬
лерод
153,82
Четырехфтористый уг¬
лерод
88,00
4,498
4,828
4,917
3.24
5.72
4,95
4.25
4,5
4,29
3,47
1.9
1,90
2,01
4,32
3.03
2.36
2,443
5.7
4.75
8.75
5,64
8.9
4.36
7.72
7.4
3,42
1,595
1280
2137
740
—
592
разл.
1923
'2000
450
разл.
2205
—
1580
—
488
возг.
2100
разл.
450
520
800
1159
5510
590
2520
3900
218
453
232
447
439
разл.
820
—
разл.
разл.
разл.
—
90,1
189,5
-23
76,8
— 184
—128
0,00037
—
0,159(0°)
—
170(0°)
СП
9,2
—
3,5 разл.
СП
тр. р
—
разл.
—
2,3-10—4
—
0,026(17°)
—
х. р
СП
разл.
—
х. р
СП, э,
х. р
СП
разл.
СП
2-10—5
—
разл.
—
н
—
разл.
э
разл.
СП, э,
н
—
н
СП
н
—
0,00014
—
тр. р
—
1,8-10-“
—
0,024
СП,
тр. р
СП,
тр. р
—
Свойства неорганических соединений

Продолжение
Формула
Название
Мол.
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
масса
d
в воде
в орг. раств.
CJ4
Четырехйодистый уг¬
лерод
519,63
4,32
171
и
СП, э
со
Окись углерода . . .
28,01
1,250
—205
—192
2,3 см3
сп, бз, укс. к
со,
Двуокись углерода
44,01
1,977
—56,6
возг.
88,0 смз
СП, э
COS
Сероокись углерода .
60,07
2,72
—139
—50,2
разл.
СП
CSa
Сероуглерод ....
76,14
1,261
—108,6
46,3
0,22
СП, э
СаВг,
Бромистый кальций
199,90
3,35
760
810
143
ац, сп
СаС,
Карбид кальция . .
64,10
2,22
1900
—
разл.
—
CaCN,
Цианамид кальция
80,10
—
1300
возг.
тр. р, разл.
—
СаСОа
Углекислый кальций
100,09
2,7
разл.
—
тр. Р'
—
СаС1,
Хлористый кальций
110,99
2,51
772
1600
74,5
ац, сп, укс. к
CaF,
Фтористый кальций
78,08
3,18
1403
2500
0,0016
—
СаН,
Гидрид кальция . .
42,10
1.7
816
разл.
—
—
CaJj
Йодистый кальций
293,89
3,96
575
718
182(0°)
ац, сп
Ca(NOg)a
Азотнокислый кальций
164,09
2,36
561
—
129
ац, сп
CaO
Окись кальция . . .
56,08
3,40
2585
2850
разл.
—
Ca(OH),
Гидрат окиси кальция
74,09
2,1
—
—
0,165
—
Ca8Pa
Фосфористый кальций
182,19
2,24
1600
—
разл.
—
Са3(Р04)2
' Ортофосфорнокислый
кальций
310,18
3,14
1700

н

CaS
Сернистый кальций
72,14
2,15
—
разл.
р, разл.
—
CaS04
Сернокислый кальций
136,14
2,96
1450
—
0,200
—
CdBr2
Бромистый кадмий
272,22
5,19
567
963
98
СП, э
CdCOs
Углекислый кадмий
172,41
4,25
разл.
—
н
—
CdCla
Хлористый кадмий
183,31
4,1
568
960
111,4
СП
CdJa
йодистый кадмий . .
366,21
5,7
388
713
86,2
э, сп, мет
CdO
Окись кадмия . .
128,40
8.1
разл.
возг.
тр. р
Глава IV. Неорганические соединения

G*(OH)2
CdS
Cd S04
C1F
ClaO
C10a
Cla07
CoBra
C0CO3
CoCla
CoO
Co208
Co(OH)2
Co3(P04)a
CoS
CoS04
CrBra
СгВгз
Cr gCs
Сг(СО),
СгС12
CrCl,
CrFa
CrF3
CrO
CraOa
СгОз
CsaCOg
CsCl
CsNOs
Гидрат окиси кадмия
Сернистый кадмий
Сернокислый кадмий
Фтористый хлор .
Окись хлора . . .
Двуокись хлора
Хлорный ангидрид
Бромистый кобальт
Углекислый кобальт
Хлористый кобальт
Закись кобальта .
Окись кобальта
Гидрат закиси кобаль
та
Ортофосфорнокислый
кобальт
Сернистый кобальт
Сернокислый кобальт
Бромистый хром
Бромный хром . .
Карбид хрома . .
Гексакарбонил хрома
Хлористый хром .
Хлорный хром . .
Фтористый хром
Трехфтористый хром
Закись хрома . .
Окись хрома . . .
Хромовый ангидрид
Углекислый цезий
Хлористый цезий .
Азотнокислый цезий
146.41
4.8
разл.
2,6-10-*
144,46
4,82
1750
возг.
1,3-10-*
208,46
4,7
1000
—
77
54,45
1,62
—154
—100,8
разл.
86,91
3,89
—120
3,8
200 см3
67,45
3,09
—59
9,9
2000 см3
182,90
—
—91,5
82
—
218,75
4,909
разл.
—
—
118,94
4,13
разл.
—
н
129,84
3,36
735
возг.
27,2
74,93
5,7
1800
—
и
165,86
5,18
разл.
—
и
92,95
3,597
разл.
—
н
366,74
2,587

—
н
91,00
5,45
1100
—
0,0004
155,00
3,71
989
24,7(0*)
211,81
4,356
842
—
—
291,72
4,25
—
—
—
180,01
6,68
1890
3800
н
220,06
1,77
—
—
—
122,90
2,75
824
—
X. р
158,36
2,76
1150
возг.
—
90,00
4,11
1100
1300
тр. р
108,99
3,8
1000
разл.
н
68,00
—
—
—
н
151,99
5,21
1990
—
н
99,99
2,70
196
разл.
167,4
325,82
—
разл.
—
260,7
168,36
3,97
638
1303
186,5
194,91
3,69
414
разл.
23
сп, э
сп, ац, мет
мет
и
Э, СП
СП
СП
ац
Свойства неорганических соединений

Формула	Название
CsOH \ Гидрат окиси цезия
CsgS04	Сернокислый цезий
СиВг	Бромистая медь . .
СиВга	Бромная медь . .
CuCN	Цианистая медь .
CuCl	Хлористая медь
CuClj	Хлорная медь . .
CuJ	йодистая медь . .
Си20	Закись меди . . .
СиО	Окись меди . . .
CUjS	Сернистая медь закис
ная
CuS	Сернистая медь окис
ная
CuS04	Сернокислая медь
окисная
FeBra	Бромистое железо .
FeCla	Хлористое железо .
FeCl3	Хлорное железо
Fe(CO)e	Пентакарбонил железа
FeO	Закись железа . .
Fe*08	Окись железа . .
Рез04	Закись-окись железа
Fe(OH)a	Гидрат окиси железа
FeS	Сернистое железо .
FeSa	Дисульфид железа
GaBr3	Трехбромистый галлий
Мол.
масса
d
149,91
3,68
361,87
4,24
143,45
4,7
223,36
89,56
2,92
98,99
3,5
134,45
3,1
190,44
5,6
143,08
6,1
79,54
6,4
159,14
5,6
95,60
4,6
159,60
3,6
215,67
4,64
126,75
2,98
162,21
2,8
195,90
1,46
71,85
5,7
159,69
5,1
231,54
5,1
106,87
3,4
87,91
4,84
119,97
4,9
309,45
3,69
Продолжение
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
в воде
в орг. раств.
275
385(15°)
СП
1019
—
178,6

504
1345
тр. р

490
—
126,8
сп, ац
474,5
разл.
н
—
422
1366
тр. р
—
500
разл.
73
сп, мет
605
1290
тр. р
■
1235
1800
н

разл.
—
н
—
1100
—
н
—
разл.
—
н
—
200
разл.
20,7
мет
—
возг.
115
СП
672
возг.
64,4(10°)
сп, ац
304
возг.
91,9
сп, э, ац, мет
—20
103
н
сп, э, бз
1420
разл.
н
—
1565
—
н

1550
—
н

—
—
5-10—6

1193
разл.
н

1171
разл.
5-10—4

121,5
278,8
Р

Глава IV. Неорганические соединения

Бег—е
GaClj
GaCl3
GaF3
GaJ3
Ga80
Gaa08 T
Gai(S04)8
GeBr4^J
GeCl4
Ge02
GeSa
H8B03
HBr
HCN
HC1
НСЮ4
HF
HJ
HJ3
HN3
HN03
HaO
Ha02
H8P03
HPO3
H3PO4
Хлористый галлий
Треххлористый галлий
Трехфтористый галлий
Трехйодистый галлий
Закись галлия . .
Окись галлия . .
Сернокислый галлий
Четырехбромистый гер
маний
Четыреххлористый гер
маний
Двуокись германия
Сернистый германий
Ортоборная кислота
Бромистый водород
Цианистый водород
Хлористый водород
Хлорная кислота
Фтористый водород
йодистый водород
йодновая кислота
Азотистоводородная
кислота
Азотная кислота
Вода
Перекись водорода
Ортофосфористая кис
лота
Метафосфорная кисло
та
Ортофосфорная кисло
140,63
176,08
126.72
450.43
155.44
187.44
427,62
392,23
214,40
104,59
136.72
61,83
80,92
27.03
36,46
100,46
20,01
127.91
175.91
43.03
63.01
18,015
34.01
82,00
79,98
98,00
2,36
4.47
4,15
4,77
6.48
3,132
1,879
4,703
2,94
1,44
3,5
0,901
1,64
1,76
0,921
5,66
4,63(0°)
1,51
1,00
1,465(0°)
1,65
2,2
1,87
170,5
77,9
1000
212
660
26,1
—49,5
1115
800
разл.
—88
—14
—112
—112
—83
—50,9
разл.
-80
—41
0
—0,89
73,6
40
42,35
535
разл.
—
201
Р

0,002
—
345
н
—

в
—
—
X. р
186,5
разл.
СП, э
83,1
разл.
СП, э

0,447
СП

н
—

5
Э, СП
—67,0
210 г (10°)
СП
26
Р
СП, э
84,1
72,1
СП, э, бз
39(56 мм)
х. р
19,5
Р
—35,38
42 500 см5
СП
разл.
257
36
Р
СП
разл.
Р
э
100
—
сп, мет, ац
151,4
Р
СП, э
разл.
309(0°)
СП, э
800
разл.
СП, э
—
548
СП
Свойства неорганических соединений

Продолжение
СО
•й-
Формула
Название
Моя.
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
масса
Г- ^
d
в воде
в орг. раств.
н4р2о7
Пирофосфорная кисло¬
та
177,98
61
709
СП
H,S
Сероводород ....
34,08
1,54
-85,6
—60,7
258 см3
СП
HaS04
Серная кислота . . .
98,01
1,84
10,45
разл.
Р
бз, СП
HaSe
Селенистый водород .
80,98
3,670
—64
—42
377(4 °С)
—
HjSeOg
Селенистая кислота
128,97
3,0
разл.
—
90(0° С)
СП
H,Se04
Селеновая кислота
144,97
2,95
58
разл.
1300(30 °С)
—
HaSiFe
Кремнефтористоводо¬
родная кислота ....
144,09


разл.
Р

H2Te
Теллуристый водород
129,62
5,81
—4,8
—1,8
тр. р
СП
HjTeOa
Теллуристая кислота .
177,61
3,05
—
—
тр. р
—
HaW04
Вольфрамовая кислота
249,86
5,5
—
разл.
тр. р
—
HfC
Карбид гафния . . .
190,50
12,2
3887
—
—
—
HfOa
Двуокись гафния . .
210,49
9,68
2770
—
—
—
HgBr9
Бромная ртуть . . .
360,41
6,05
237
325
0,5
сп, мет
Hg(CN)a
Hg2ci8
Цианистая ртуть . .
252,63
4,0
разл.
—
9,3
сп, мет
Хлористая ртуть . .
472,09
7,15
525
возг.
2-10—4
—
HgCIa
HgJa
Хлорная ртуть . . .
271,50
5,42
276
301
6,6
сп, э, укс. к
Йодная ртуть . . .
454,40
6,2
259
354
тр. р
э
HgO
Окись ртути ....
216,59
11,14
разл.
—
0,005
—
HgS
Сернистая ртуть . .
232,65
8,1
возг.
—
1 -10—в
—
HgaS04
Сернокислая ртуть за-
кисная
497,24
7,56
разл.
разл.
0,06(25° С)

HgS04
Сернокислая ртуть
окисная
296,65
6,47
разл.
_
разл.
_
JBr
Бромистый йод . . .
206,81
4,414
42
разл
разл.
СС14. хл
JC1
^ Хлористый йод . . .
162,36
3,12
27
разд.
разл.
СП, э
Глава IV. Неорганические соединения

JCls
J,0,
InBr
InBr,
InBr9
InCl
InCls
InCls
1и,03
Int(S04)3
IrCIj
IrF,
IrO,
KBr
КВЮ8
KCN
K,C08
KC1
KC103
КСЮ4
K,Cr04
K*Crt07
KF
K,Fe(CN),
KHCO,
Треххлористый йод
Йодноватый ангидрид
Однобромистый индий
Двубром истый индий .
Трехбромистый индий
Однохлористый индий
Двухлористый индий
233,26
333,81
3,11
4,80
101
разл.
разл.
р, разл.
187(13 °С)
СП, э, бз
194.73
274,64
354,55
150,27
185.73
4,96
4,22
4,74
4,19
3,655
220
235
436
225
235
662
632
550
570
разл.
разл.
х. р
разл.
разл.
СП
СП
СП
Треххлористый индий
221,18
4,0
586
—“
х. р
Окись индия ....
277,64
7,179

н
Сернокислый индий
517,82
3,438
окисный


Р
Треххлористый иридий
298,56
5,30


н
Шестифтористый ири¬
дий
306,19
6,0
44,4
53
разл.
—
Двуокись иридия . .
Бромистый калий . .
224,20
119,01
3,15
2,75
разл.
728
1376
н
65,8
СП
Бромноватокислый ка¬
167,01
3,27
6,9
лий
разл.
—
Цианистый калий . .
65,12
1,52
635
—
х. р
мет
Углекислый калий . .
138,21
2,43
891
разл.
111,7

Хлористый калий . .
74,56
1,99
768
1417
34,0

Хлорноватокислый ка¬
лий
122,55
2,34
356
разл.
7,3
СП
Хлорнокислый калий .
138,55
2,52
разл.
—
1,80
63
—
Хромовокислый калий
194,20
2,73
968
Двухромовокислый ка¬
лий
294.19
2,69
398
разл.
13
—
Фтористый калий . .
58,10
2,48
856
1505
95
—
Железосинеродистый
калий
329,26
1,89
разл.
—
44
ац
Кислый углекислый ка¬
лий
100,12
2,17
разл.
—
22
—
Свойства неорганических соединений

Формул*
Наавание
Мол.
масса
КН,Р04
К,НР04
KHS04
KJ
KJO,
КМп04
KNO,
KNOa
КОН
KjPiCI*
K.S
KSCN
K,S04
КДО,
K|SjOg
KiSlF(
LaCls
LaFs
Кислый ортофосфорно-
кислый калий однозаме-
щенный
Кислый ортофосфорно-
кислый калий двузаме-
щенный
Кислый сернокислый
калий
йодистый калий . .
Иодноватокислый ка¬
лий
Марганцовокислый ка¬
лий
Азотистокислый калий
Азотнокислый калий
Гидрат окиси калия
Хлороплатинат калия
Сернистый калий . .
Роданистый калий
Сернокислый калий
Пиросернистокислый
калий
Надсернокислый калий
Кремнефтористый ка¬
лий
Хлористый лантан . .
Фтористый лантан . .
136,09
174,18
136,17
166,01
214.00
158,04
85.11
101,11
56.11
486.01
110.27
97,18
174.27
222.33
270.33
220.28
245,27
195,91
Продолжение
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
в воде
в орг. раств
разл.
—
25(25 °С)

разл.
—
х.р
СП
210
разл.
51,4
686
1330
144
сп, мет
560
разл.
8,13
—
разл.
—
6,4
мет, ац
298
—
298

334
разл.
31,7

360
1324
112
сп, э, мет
разл.
—
1,12

840
—
х.р
СП
177
разл.
217
сп, ац
1069
—
11,11
разл.
—
44,5
разл.
—
5,3
—
разл.
—
0,12
872
—
х.р
СП
разл.
тр. р
—
Глава IV. Неорганические соединения

LatOs
La(OH),
La2(S04)e
La2S3
LiBr
LijC03
UC1
LiF
LiJ
LiH
LiAlH4
LiN03
LiOH
Li2S04
MgBra
MgC03
MgCl2
Mg(C104)2
MgJ2
MgO
Mg(OH)a
MgS04
MnC03
MnCl2
MnO
Mn203
Mn09
MnS
MnS04
MoCl3
Окись лантана . . .
Гидрат окиси лантана
Сернокислый лантан
Сернистый лантан
Бромистый литий
Углекислый литий
Хлористый литий
Фтористый литий
йодистый литий
Гидрид лития
Алюмогидрид лития
Азотнокислый литий
Гидрат окиси лития
Сернокислый литий
Бромистый магний
Углекислый магний
Хлористый магний
Хлорнокислый магний
йодистый магний
Окись магния
Гидрат окиси магния
Сернокислый магний
Углекислый марганец
Хлористый марганец
Закись марганца
Окись марганца .
Двуокись марганца
Сернистый марганец
закисный ....
Сернокислый марганец
закисный
Треххлористый молиб
ден
325,82
6,50
189.93
—
566,00
3,6
374,01
4,911
86,85
3,47
73,89
2,11
42,39
2,07
25,94
2,30
133,84
4,1
7,95
0,82
37,95
—
68,94
2,38
23,95
1,43
109,94
2,22
184,13
3,72
84,32
2,98
95,22
2,33
223,21
2,6
278,12
4,25
40,31
3,2
58,33
2,4
120,37
2,66
114,95
3,1
125,84
2,98
70,94
5,45
157,87
4,3
86,94
5,03
87,00
3,99
151,00
3,25
202,30
3,578
2320
4 10-*

разл.
—
н
—
разл.
—
3,0
СП
2100
—
разл.
—
549
-1300
177
сп, ац
735
разл.
1,33
—
606
1382
78,5
сп, мет, ац, э
842
1676
0,3
—
443
1170
165
сп, мет
680
—
разл.
—
разл.
—
разл.
э
252
—
74,5
сп, ац
450
разл.
12,8(0°)
—
860
— •
34,2
—
711
—
47,9(0°)
сп, мет
разл.
—
тр. р
—
718
1412
54,5
СП
разл.
—
49
—
разл.
—
120,8(0°)
мет, сп, э
2800
—
6,2-10-*
—
разл.
—
0,0009
—
разл.
—
36
СП, э
разл.
—
6,5-Ю-з
—
650
1190
74
СП
>1700
—
н
—
—
—
н
—
разл.
—
н
—
разл.
—
4,7-10-*
—
700
разл.
52(5°)
—
разл.
—
н
—
Свойства неорганических соединений

Формула
МоСЦ
MoCl,
MoFe
MoO
MoSg
NC13
NHj-NHj
n,h4.hci
NHjOH
NHaOH-HCl
NHjOHX
X0,5HaSO4
NH3
NH4Br
NH4C1
NH4C1404
(NH4)2Cr04
NH4)8CriOT
Название
Мол.
масса
d
Четыреххлористый мо¬
либден
237,75
—
Пятихлористый молиб¬
ден
273,21
2,93
Шестифтористый мо¬
либден
209,93
—
Молибденовый ангид¬
рид
143,94
4,5
Двусернистый молиб¬
ден
160,07
4,8
Треххлористый азот .
120,37
1,65
Г идразин
32,05
1,01
Хлористоводородный
гидразин
68,51
—
Гидроксиламин . . .
33,03
1,204
Хлористоводородный
гидроксиламин ....
, 69,49
1,67
Сернокислый гидрокси¬
ламин
82,07
—
Аммиак
17,03
0,771
Бромистый аммоний .
97,95
2,43
Хлористый аммоний .
53,49
1,54
Хлорнокислый аммоний
117,49
1,95
Хромовокислый аммо¬
ний
152,07
1,970
Двухромовокислый ам¬
моний
252,06
2,15
П родолжение
со
00
Т. пл.
Т. кап.
Растворимость
в вод*
в орг. раств.
разл.

разл.
_
194
268
разл.
—
17
35
разл.
—
795
1155
0,1
—
1185
—27
1.4
взр.
113,5
н
н
X. р
бз, хл
СП
89
33,05
56,5
X. р
р
СП
СП
151
разл.
83(17°)
сп, мет
разл.
—77,7
разл.
разл.
разл.
—33,35
возг.
возг.
32,9(0°)
51,1(2)
75.5
37.5
10,7(0°)
тр. р, СП
сп, э, мет
сп, э, ац
СП
ац, мет
разл.
—
40,5(30°)
тр. р, ац
разл.
—
47,2(30°)
i
СП
Глава IV. Неорганические соединения

NH4F
nh4hco8
(NH4)2HP04
NH4H2P04
nh4jj
(NH4)2Mo04
nh4no8
nh4scn
(NH4)2S04
(NH4)2S20,
nh4vo3
n2o
NO
n203
NOa
Nao,
NOCI
NaA10a
NatB407
NaBr
NaBr03
NaCN
NaCNS
Na2C03
Фтористый аммоний
37,04
1.32
разл.
50(0°)
СП
Кислый углекислый
21,6
аммоний
79,06
1,58
разл.
—
—
Фосфорнокислый ам¬
132,06
1,62
69
моний двузамещенный .
разл.
разл.
—
Фосфорнокислый ам¬
115,03
1,80
37,4
моний однозамещенный
—
—
—
Йодистый аммоний
144,94
2,5
разл.
—
172,3
сп, ац
Молибденовокислый
аммоний
196,01
2,27
разл.
—
разл.
—
Азотнокислый аммоний
80,04
1,73
169,6
разл.
178
сп, мет, ац
Роданистый аммоний
76,12
1,31
149,6
разл.
170
сп, ац
Сернокислый аммоний
132,14
1,77
разл.
—
75,4
—
Надсернокислый аммо¬
58,2(0°)
ний
228,20
1,98
разл.
—
—
Ванадиевокислый ам¬
0,5(15°)
моний
116,98
2,33
разл.
—
—
Закись азота ....
44,01
1,980
—90,7
-88,5
130сл»(0°)
СП, э
Окись азота ....
30,01
1,340
—163,7
—151,8
4,7 сма
СП
Азотистый ангидрид .
76,01
1,447
—102
разл.
Р
э
Двуокись азота . . .
46,01
1,49
—11
разл.
разл.
хл
Азотный ангидрид . .
108,01
1,642
возг.
разл.
разл.
хл
Хлористый нитрозил .
65,46
2,99
-64,5
—5,5
разл.
—
Метаалюминат натрия
81,97
—
1650
—
Р
—
Тетраборнокислый на¬
2,6
трий
201,22
2,37
741
разл.
—
Бромистый натрий
102,90
3,21
740
1393
90,5
сп, мет
Бромноватокислый на¬
381
34,5
трий
150,90
3,34
—
—
Цианистый натрий
49,01
1,59
563,7
1496
Р
—
Роданистый натрий .
81,07
—
287
—
. 139
СП
Углекислый натрий
105,99
2,53
851
разл.
21,5
Свойства неорганических соединений

Формула
Название
Мол.
масса
d
NaCl
Хлористый натрий
58,44
2,16
NaC108
Хлорноватокислый на¬
NaF
трий
106,44
2,49
Фтористый натрий .
41,99
2,79
NaHCOj
Кислый углекислый
NaHSJ
натрий
84,01
2,20
Кислый сернистый на¬
трий
56,06
1,79
NaHSOa
Кислый сернистокис¬
лый натрий
104,06
1,48
NaHSO*
Кислый сернокислый
натрий
120,06
2,47
NaJ
йодистый натрий . .
149,89
3,67
NaJ03
Иодноватокислый на¬
трий
197,89
4,28
NaNOa 1
Азотистокислый натрий
69,00
2,17
NaNOa
Азотнокислый натрий
84,99
2,26
Na9Oa
Перекись натрия . .
77,98
2,81
NaOH
Гидрат окиси натрия
40,00
2,13
Na4Pa07
Пирофосфорнокислый
натрий
265,90
2,5
NaP03
Метафосфорнокислый
натрий ........
101,96
2,48
(NaPOs)a
Г ексаметафосфорно-
кислый натрий ....
611,77
2,48
Na,S
Сернистый натрий . .
78,04
1.86
NaaSOj
Сернистокислый натрий
126,04
2,63
Продолжение
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
в воде
в орг. раств.
800
1440
36,0
гл, мет
248
разл.
100
СП
995
1700
4,2
—
—
—
9,6
—
350
—
х. р
СП
разл.
—
х. р
—
182
разл.
28,6(25°)

661
1300
178,7
СП
разл.
—
2,5(0°)
укс. к
271
разл.
84,5
э, мет, ац, сп
306
разл.
87,5
мет
460
разл.
разл.
—
318
1388
109
СП
880
—
6,2
—
627,6
—
21
—
610

р
1180
1300
19

разл.
26,9
—
Глава IV. Неорганические соединения

NaaSCU
Сернокислый натрий .
142.04
2,7
NajS,0,
Пиросернистокислый
190.10
натрий
—
NajSjOj
Пиросернокислый на¬
222.10
трий
2,66
NajSjOg
Надсернокислый на¬
238,10
трий
—
Na2SiFe
Кремнефтористый на¬
188.06
трий
2,67
NajSiOs
Кремнекислый натрий
122,06
2,4
NaaW04
Вольфрамовокислый
натрий
293,83
4,18
NbCl,
Пятихлористый ниобий
270,17
2,75
NbFB
Пятифтористый ниобий
187,90
3,92
NbaOj
Пятиокись ниобия . .
265,81
4,47
Ni(C04)
Тетракарбонил никеля
170,75
1,31
NiClj
Хлористый никель
129,62
3,55
NiO
Закись никеля . . .
74,71
6,8
Nia03
Окись никеля . . .
165,42
4,83
NiS
Сернистый никель . .
90,77
5,2
NiS04
Сернокислый никель .
154,77
3,68
OFa
Фтористый кислород .
»54,00
—
OsCla
Двухлористый осмий .
261,11
—
OsCla
Треххлористый осмий
296,56
—
OsCl4
Четыреххлористый ос¬
мий
332,01
—
OsF4
Четырехфтористый ос¬
мий
266,19
—
OsFe
Шестифтористый ос¬
мий
304,19
—
OsFe
Восьмифтористый ос¬
мий
342,19
—
885
разл.
19,4
—
разл.
—
45,5(0°)
тр. р СП
401
разл.
Р
—
разл.
—
р, разл.
—
разл.
—
0,65(17°)

1088
—
Р
—
698

72,4

194
240,5
разл.
—
79
220

СП
1520
—
н
—
—25
43
0,018(10°)
СП, э
возг.
—
64,2
СП
1990
—
н
—
600
—
н
—
797
—
3,5-10—4
—
—
—
38
—
—223,8
-144,8
—
—
разл.
—
н
—
разл.
—
X. р
—
разл.
—
разл.
—
—
—
разл.
—
50
205
разл.
—
34,4
48
разл.
—
Свойства неорганических соединений

Продолжение
Мол.
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
Формула
Название
масса
d
в орг. раств.
в воде
OsO
Закись осмия ....
206,20
_
Н

OsOa
Двуокись осмия . .
222,20
7,91
разл.
—
Н
—
OSO4
Четырехокись осмия .
254,20
4,9
41
131
6
СП, 9
РВг8
Трехбромистый фосфор
270,70
2,85
—40
173
разл.
Э, ХЛ
PBre
Пятибромистый фос¬
430,52
100
СС14
фор
—
разл.
разл.
РС13
Треххлористый фосфор
137,33
1,57
—94
75
разл.
Э,ХЛ
PClj
Пятихлористый фосфор
208,24
2,11
163
возг.
разл.
СС14
PH4CI
Хлористый фосфоний
70,46
—
28
возг.
разл.
—
РНз
Фосфин
34,00
1,530
—133,5
—87,5
26 см3
СП, 9
(17°)
CS,
PJ3
йодистый фосфор . .
411,69
4,18
61
разл.
разл.
Р206
Пятиокись фосфора
141,94
2,39
569
возг.
разл.
—
РОВгз
Бромокись фосфора
286,70
2,82
56
193
разл.
э, хл, бз
POCls
Хлорокись фосфора
153,33
1,675
1,25
107
разл.
бз, ХЛ, »
P2S6
Пятисернистый фосфор
222,27
2,03
290
514
разл.
csa
РЬз (As04)a
Ортомышьяковокислый
899,41
1042
свинец
7,30
—
тр.р
—
PbBr2
Бромистый свинец
367,01
6,66
373
916
0,73(15°)
—
2РЬС03 X
Основной углекислый
775,60
XPb (OH)a
свинец
6,14
разл.
—
н
укс. к
PbCla
Хлористый свинец . .
278,10
5,85
501
950
0,99
—
PbCr04
Хромовокислый свинец
323,18
6,1
844
разл.
4,3-10—в
—
PbFa
Фтористый свинец
245,19
8,24
855
1290
0,065
—
PbJa
йодистый свинец . .
461,00
6,16
400
954
0,068
—
Pb (N3)a
Азид свинца ....
291,23
—
—
взр.
0,023
укс. к
Pb (NOa)a
Азотнокислый свинец
331,20
4,53
разл.
52,2
сп, мет
Глава IV. Неорганические соединения

PbO
Pb304
PbOa
PbS
PbS04
PbSi03
PdCl2
Pd (CN)a
PdF2
PdJ,
Pd (N03)a
PdO
PdS
PtBra
PtBr4
PtCI2
PtCl3
PtCl4
Pt (CN)a
PtJa
PtJ4
PtO
PtOa
PtS
RaBra
RaCOg
RaCla
Ra (J03)a
RaS04
Окись свинца . . .
Закись-окись свинца
Двуокись свинца
Сернистый свинец .
Сернокислый свинец
Кремнекислый свинец
Хлористый палладий
Цианистый палладий
Фтористый палладий
йодистый палладий
Азотнокислый палла
дий
Окись палладия .
Сернистый палладий
Бромистая платина
Бромная платина .
Хлористая платина
Треххлористая платина
Четыреххлористая пла¬
тина
Цианистая платина
йодистая платина .
Четырехйодистая пла
тина
Окись платины . .
Двуокись платины .
Сернистая платина
Бромистый радий .
Углекислый радий .
Хлористый радий .
Иодоватокислый радий
Сернокислый радий
9.4
9.1
9.4
7.5
6.2
6.5
8,31
6,65
5,69
5,87
5,256
6,4
6,064
14,9
8,847
5,79
4,91
888
1470
0,0017
разл.
—
н
разл.
—
н
1114
—
9-10-5
разл.
—
0,0041
766
—
н
678
800
х.р
разл.
—
н
разл.
—
тр.р
разл.
—
н
разл.
—
р
разл.
—
н
д
разл.
—
н
—
—
0,41
435
—
н
тр.р
разл.
—
х.р
н
разл.
—
н
разл.
—
—
450
—
н
н
разл.
—
н
728
возг.
70
1000

н
25
—
—
0,0175 (0°)
—
—
2-10-е
укс.к
ац, сп
сп, ац
сп
СО
Свойства неорганических соединений

Продолжение
Формула
Название
Мол.
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
масса
d
в воде
в орг. раств.
RbBr
Бромистый рубидий .
165,38
3,35
682
1340
98
ац
Rb,C03
Углекислый рубидий .
230,95
—
837
разл.
450
ац, сп
RbCl
Хлористый рубидий .
120,92
2,8
717
1383
91,2
—
RbJ
йодистый рубидий .
212,37
3,55
642
1305
152
тр.р, ац
RbN03
Азотнокислый рубидий
147,47
3,11
313
—
53,3
ац
Rb,S04
Сернокислый рубидий
267,00
3,613
1060
—
42,4
—
ReCl3
Треххлористый рений
292,56
—
—
550
Р
—
R6CI4
Четыреххлористый ре¬
ний
328,01
_
500
Р
ReCl6
Пятихлористый рений
363,47
4,9
—
разл.
разл.
—
ReCle
Шестихлористый рений
398,92
—
—
40
Р
—
ReFe
Шестифтористый рений
300,19
—
25,6
47,6
Р
—
RfijOj
Рениевый ангидрид .
484,40
8,2
220
—
х. р
сп
RuCl3
Треххлористый рутений
207,43
3,11
—
—
н
—
RuFB
Фтористый рутений
196,06
2,963
101
270
разл.
—
RuOa
Двуокись рутения . .
133,07
6,97
разл.
—
н
—
Ru04
Четырехокись рутения
165,07
3,28
25,5
взр.
Р
—
S,C1,
Хлористая сера . . .
135,03
1,678
—76,5
138
разл.
9, бЗ
SC12
Двухлористая сера .
102,97
1,621
—78
59
разл.
бэ
SC14
Четыреххлористая сера
173,87
—
—30
разр.
разл.
—
sf4
Четырехфтористая се-
ра
108,06
_
—124
—40
разл.

SFe
Шестифтористая сера
146,05
6,50
—51
—64
тр.р
тр.р СП
SO,
Двуокись серы . . .
64,06
2,927
—72,7
—10,08
3937 см8
СП
S03
Трехокись серы . . .
80,06
1,94
16,8
44,75
х.р
—
SOgCl,
Хлористый сульфурил
134,97
1,667
—54,1
69,1
разл.
бз, укс.к
SOC1,
Хлористый тионил . .
118,97
1,66
—104,5
78,8
разл.
бз, хл
Глава IV. Неорганические соединения

SbCls
SbCl,
SbF3
SbH3
Sb j03
SbjSa
SbgSj
SeBr4
SeCl4
SeF4
SeF,
SeOa
SeOCl2
SiC
SiCl4
SiF4
SiH4
SiOa
SnCla
SnCl4
SnOg
SnSa
SnS04
SrBr2
SrC03
SrCla
Треххлористая сурьма
228,11
3,14
Пятихлористая сурьма
299,02
2,33
Трехфтористая сурьма
178,75
4,38
Стибин
124,77
5,3
Трехокись сурьмы . .
291,50
5,2
Трехсернистая сурьма
339,69
6,4
Пятисернистая сурьма
403,82
4,12
Четырехбромистый се¬
лен
398,60

Четыреххлористый се¬
лен
220,77
3,78
Четырехфтористый се¬
лен
154,95
_
Шестифтористый селен
192,95
—
Двуокись селена . .
110,96
3,95
Хлористый селенил
165,87
2,44
Карбид кремния . .
40,10
3,2
Четыреххлористый
кремний
169,90
1,483
Четырехфтористый
кремний
104,08
4,68
Силан
32,12
1,44
Двуокись кремния
60,08
2,20
Хлористое олово . .
189,60
3,393
Хлорное олово . . .
260,50
2,232
Двуокись олова . .
150,69
6,95
Двусернистое олово
182,82
4,5
Сернокислое олово .
214,75
—
Бромистый стронций .
247,44
4,22
Углекислый стронций .
147,63
3,70
Хлористый стронций .
158,53
3,05
73
223
931,5
сп, ац
4
140
разл.
—
292
319
444,7
—
—88
—17
20 см*
СП
656
1500
тр.р.
укс. в
548
—
1,8-10—4
—
разл.
—
н
—
разл.
—
разл.
—
305
разл.
разл.
—
—13,5
98
разл.
—
—39
—34,5
разл.
—
340
возг.
38,4(14°)
сп, ац,
укс.к
8,5
176
разл.
—
2205
разл.
н
—
—70
57
разл.
разл., сп
—77
возг.
разл.
ац, •
—185
—111,8
разл.
—
1725
2590
н
—
247
652
83,9 (0°)
сп, », ац
—32
114
Р
•
1127
возг.
н
—
—
—
тр.р
—
—
—
19
—
643
разл.
87,9 (0е)
СП
—
0,0011
—
868
—
53
—
Свойства неорганических соединений

Продолжение
Формула
Нивше
Мол.
Т. пл.
Т. кап.
Растворвность
масса
d
в воде
в орг. раств.
Sr (NOa)a
Азотнокислый строн¬
ций
211,63
2,99
645
разл.
70,5
SrO
Окись стронция . . .
103,62
4,7
2430
—
р

Sr (ОН)а
Гидрат окиси строн¬
ция
121,63
3,63
375

0,41 (0°)

SrS04
Сернокислый стронций
183,68
3,96
1600
разл.
0,0114
—
TaCl,
Пятихлористый тантал
358,21
3,68
221
242
разл.
ац, сп, хл
TaF,
Пятифтористый тантал
275,94
4,74
96,8
229,5
Р
—
Ta806
Пятиокись тантала .
441,89
8,74
разл.
—
н
—
TeBra
Двубромистый теллур
287,42
—
210
339
разл.
—
TeBr4
Четырехбромистый тел¬
лур
447,24
4,31
380
421
тр.р
—
TeCla
Двухлористый теллур
198,51
7,05
209
327
разл.
—
TeCl4
Четыреххлористый тел¬
лур
269,41
3,26
224
390
разл.

TeF„
Шестифтористый тел¬
лур
241,59
3,025
—36
35,5
разл.

TeO*
Двуокись теллура . .
159,60
5,67
—
возг.
0,00067
—
Te03
Трехокись теллура
175,60
5,075
разл.
—
н
—
TeS*
Двусернистый теллур
191,73
—
—
—
н
—
TiBr4
Четырехбромистый ти¬
тан
367,54
2,6
39
230
разл.
ац, сп, э
Глава IV. Неорганические соединения

TiC
Карбид титана . . .
59,91
4,93
TiCl3
Треххлористый титан
154,26
2,68
TiCl4
Четыреххлористый ти¬
тан
189,71
1,726
TiF4
Четырехфтористый ти¬
тан
123,89
2,798
TiJ4
Четырехйодистый ти¬
тан
555,52

TiO
Окись титана . . .
63,90
4,93
TiOs,
Двуокись титана . .
79,90
4,26
TiSa
Двусернистый титан .
112,03
—
TIBr
Бромистый таллий . .
284,28
7,557
TICO3
Углекислый таллий
468,75
7,11
T1C1
Хлористый таллий . .
239,82
7,0
T1F
Фтористый таллий
223,37
—
TIFj
Трехфтористый таллий
261,37
—
T1J
йодистый таллий . .
331,27
7,09
TIJ3
Трехйодистый таллий
585,08
—
T1NO,
Азотнокислый таллий
266,37
—
TlaO
Закись таллия . . .
424,74
Т1Л
Окись таллия ....
456,74
10,19
7lOH
Гидрат закиси таллия
221,38
—
TI3PO4
Ортофосфорнокислый
таллий
708,08
6,89
3140
4300
н
разл.
—
Р
бЗа 9
—30
136,4
Р
бз, »
—
284
разл.
бз, 9
150
360
х. р
—
1750
—
—
—
1825
—
н
—
разл.
—
разл.
—
460
815
0,05
СП
273 .
—
4,03
—
430
806
0,3
—
—
300
78,6
—
—
—
разл.
—
440
824
0,0064
—
—
—
Р
СП, 9
206
430
9,55
—
300
1080
х. р
СП
717
—
н
—
—
—
25,9(0*)
СП
—
—
0,5
—
Свойства неорганических соединений

Продолжение
Формула
Название
Мол.
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
масса
d
в воде
в орг. раств.
T1*S
Сернистый таллий
440,80
8,0
443
разл.
0,20
T1.S04
Сернокислый таллий .
504,80
7,67
632
разл.
4,87
—
UC14
Четыреххлористый
уран
379,84
4,725
590
618
X. р
uf4
Четырехфтористый
уран
314,02

960
.
тр. р
XI
UF,
Шестифтористый уран
352,02
4,68
69,2
56,2
х. р
—
uoa
Двуокись урана . .
270,03
10,9
2176
—
н
9
UOaCl,
Хлористый уранил .
340,93
—
700
разл.
320
—
U03
Трехокись урана . .
286,03
7,30
разл.
—
н
9
VBr8
Трехбромистый вана¬
дий
290,17

разл.
. -
Р
VC
Карбид ванадия . .
62,95
5,77
2810
3900
н
VCI4
Четыреххлористый ва¬
надий
192,75
1,816
—28
148,5
9, ХЛ
VF,
Трехфтористый вана¬
дий
107,94
3,376
800
возг.
■
VF,
Пятифтористый вана¬
дий
145,93
2,172

111,2
р
ХЛ
v,o,
Трехокись ванадия .
■•-TWf'T**»''Г'*
149,88
4,87
1970
—
тр. р
—
Г лава IV. Неорганические соединения

-233
v903
V0C1,
Пятиокись ванадия .
Хлористый ванадий
181,88
137,85
3,36
2,88
690
разя.
тр. р
разл.
ац
WBr,
Шестибромистый воль¬
фрам
663,30
6,9
—
—
н
—
wc
Карбид вольфрама
195,86
15,7
2870
—
■
—
W (СО),
Гексакарбонил вольф¬
рама
351,91
2,65
—
возг.
—
—
WC1,
Пятихлористый воль¬
фрам
361,12
3,875
248
275,6
разл.
—
WCle
Шестихлористый воль¬
фрам
396,57
3,52
275
346,7
—
9
WFe
Шестихлористый воль¬
фрам
297,84
3,44
2,5
19,5
разл.
—
WO,
Двуокись вольфрама
215,85
12,1»
1500
—
н
—
WO,
Трехокись вольфрама
231,85
7,0
1473
возг.
н
—
WS,
YCls
Y,0,
Yb(S04),
ZnBr,
ZnCOs
Двусернистый воль¬
фрам
Хлористый иттрий
Окись иттрия . . .
Сернокислый иттрий .
Бромистый цинк . .
Углекислый цинк . .
247.98
195,26
225,81
465.99
225,19
125,38
7,5
2,8
4,84
2,52
4,2
4,4
разл.
680
2410
разл.
394
650
в
78(10*)
0,00018
5,38(25*)
447
0,0206 (25*)
СП
СП. 9
Свойства неорганических соединений

Продолжение
Формула
Название
Мол.
Т. пл.
Т. кип.
Растворимость
масса
d
в воде
в орг. раств.
ZnCla
Хлористый цинк . .
136,28
“J
2,9
313
732
368
сп, э, ац
ZnF,
Фтористый цинк . .
103,37
4,84
872
1500
тр. р
—
ZnJ2
ЙОДИСТЫЙ цинк . . .
319,18
4,67
446
624
432
СП, э
ZnO
Окись цинка ....
81,37
5,5
2000
возг.
1,6-10-*
—
Zn (OH)s
Гидрат окиси цинка .
99,38
3,053
разл.
—
0,00052
—
Zn3Pa
Фосфид цинка . . .
258,06
4,5
420
1100
н
—
Zn3 (Р04)2
Ортофосфорнокислый
цинк
Я‘5,05
4,0
900

н

Zn2P207
Пирофосфорнокислый
цинк
304,68
3,75


н

ZnS
Сернистый цинк
97,43
4,1
1850
возг.
0,00069
—
ZnSe
Селенид цинка . . .
144,33
5,42
—
—
н
—
Zn2Si04
Ортокремневокислый
цинк
222,82
3,9
1509

н

ZnSi03
Метакрем невокислый
цинк
141,41
3,52
1437

н

ZnS04
Сернокислый цинк
161,43
3,7
разл.
разл.
53,8
СП
ZnTe
Теллурид цинка . .
192,97
6,3
1238,5
—
н
—
Zn3TeOe
Ортотеллуровокислый
цинк
419,71
—
—
—
н
—
Глава IV. Неорганические соединения

ZrB
Диборид циркония
112,84
6,1
ZrBra
Двубромистый цирко¬
ний
251,03

ZrBr8
Трехбромистый цирко¬
ний
330,95

ZrBr4
Четырехбромистый
цирконий
410,86

ZrC
Карбид циркония . .
103,23
6,73
ZrCl,
Двухлористый цирко¬
ний
162,13
ZrCl3
Треххлористый цирко¬
ний
197,58
ZrCl4
Четыреххлористый цир¬
коний
233,03
2,80
ZrF4
Четырехфтористый цир¬
коний
167,21
4,43
ZrJ4
Четырехйодистый цир¬
коний
598,84
_
ZrN
Нитрид циркония . .
105,23
7,09
ZrOa
Двуокись циркония .
123,22
5,49
ZrOCl,
Хлористый цирконий .
178,13
—
ZrSi04
Ортокремневокислый
цирконий .
183,30
4,56
3000
—
—
—
разл.
—
разл.
—
разл.
—
разл.
—
возг.
—
—
—
3540
5100
ы
—
разл.
разл.
разл.
—
разл.
—
разл.
—
возг.
—
разл.
СП, •
возг.
—
1,39
—
разл.
—
разл.
9
2980
—
н
—
2700
4300
н
Р
—
2550
—
н
—
Свойства неорганических соединений

ГЛАВА V
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ,
ВОЗДУХА И ГАЗОВ
ВОДА
Вода НгО — простейшее устойчивое соединение водорода с кис¬
лородом (11,19 вес. % водорода и 88,81 вес. % кислорода). Молеку¬
лярная масса воды 18,0153.
Физико-химические константы воды
Температура:
замерзания при давлении 101 325 н/м2, °С . .	0,00
кипения при давлении 101 325 н/м2, °С . . .	100,00
максимальной плотностк, °С		3,38
Критические константы:
температура, °С		374,15
давление, бар 		221,43
плотность, кг/м3		325
Теплота плавления при нормальных условиях,
кдж/кг			332,4
Теплота сублимации льда при 0°С, кдж/кг . .	2834
Удельная теплоемкость при давлении
101 325 н/м2, кдж/кг ■ град:
льда при 0°С		2,039
воды при 15°С		4,187
водяного пара при 100°С		2,039
Показатель преломления воды
Значения показателя преломления воды nD по отношению к воз-
ДУХУ-
(D — линия натрия 589,3 нм)
t,*0
nD
t,°c
nD
t,eQ
nD
10
1,3337
20
1,3330
30
1,3319
15
1.3334
25
1.3325
35
1,3312

Вода
63
Продолжение
t,*G
nD
t,*G
nD
^•O
nD
40
1,3305
65
1,3262
85
1,3217
45
1,3298
70
1,3251
90
1,3205
50
1,3289
75
1,3240
100
1,3178
60
1,3272
80
1,3229
Температура кипения воды при различном давлении
Обозначения: Р—давление, мбар, бар, мм рт. ст. или ат\
t — температура, °С.
Давление в мбар
t
P
t
p
t
900
96,7
960
98,5
1020
100,2
910
97,0
970
98,8
1030
100,5
920
97,3
980
99,1
1040
100,7
930
97,6
990
99,4
1050
101,0
940
97,9
1000
99,6
1060
101,3
950
98,2
1010
99,9
1070
101,6
Давление в бар
P
t
p
t
P
t
1
99,7
15
198,2
65
283
2
120,3
16
201,3
70
288
3
133,4
17
204,2
75
293
4
143,5
18
207,0
80
297
5
151,7
19
210,2
85
301
6
158,7
20
212,3
90
305
7
164,8
25
224
95
309
8
170,3
30
236
100
313
9
175,2
35
244
110
320
10
179,7
40
252
120
327
11
183,8
45
259
130
333
12
187,8
50
266
140
339
13
191,5
55
272
150
344
14
195,0
60
277
160
350

54
Г лава V. Физические свойства воды, воздуха и газов
Давление в мм рт. ст.
р
t
| Р
t
р
t
680
96,9
720
98,5
760
100,0
685
97,1
725
98,7
765
100,2
690
97,3
730
98,9
770
100,4
695
97,5
735
99,1
775
100,6
700
97,7
740
99,3
780
100,7
705
97,9
745
99,5
785
100,9
710
98,1
750
99,6
790
101,1
715
98,3
755
99,8
800
101,5
Давление в ат
Р
t
р
t
Р
Р
t
1
99,1
8
169,6
18
206,1
70
287
2
119,6
9
174,5
19
208,9
80
296
3
132,9
10
179,0
20
211,4
90
304
4
142,9
12
187,1
30
235
100
312
5
151,1
14
194,1
40
251
120
326
6
158,1
15
197,4
50
265
140
338
7
164,2
16
200,4
60
276
160
348
Насыщенный водяной пар
При конденсации пара с последующим охлаждением конденсата
общее количество тепла Q=i(i— tit, где t\ — температура пара, °С;
t2 — температура конденсата, °С.
Пример: ^ = 150°; /2=90°; Q = 2746—377=2369 кдж/кг.
Обозначения: Р — давление, бар-, v — удельный объем су¬
хого пара, <и3/кг\ у—масса 1 м3 сухого пара, кг\ i' — теплосодержа¬
ние жидкости, кдж/кг-, i" — теплосодержание сухого пара, кдж/кг\
г — скрытая теплота парообразования, кдж/кг.
•G
Р
V
V
V
Г
г
0
0,0061
206,3
0,00485
0
2500,8
2500,8
10
0,0123
107,4
0,00940
41,9
2519,2
2477,3

Вода
55
Продолжение
•О
р
V
У
г
г
20
0,0233
57,8
0,0173
84
2537
2453
30
0,0425
32,9
0,0304
125
2553
2428
40
0,0737
19,6
0,0512
167
2574
2407
50
0,124
12,08
0,0831
209
2591
2382
60
0,199
7,68
0,130
251
2608
2357
70
0,312
5,05
0,198
293
2625
2332
80
0,474
3,41
0,293
335
2642
2307
90
0,701
2,36
0,424
377
2659
2282
100
1,013
1,67
0,598
419
2675
2256
110
1,43
1,21
0,826
461
2688
2227
120
1,99
0,892
1,121
503
2705
2202
130
2,69
0,668
1,50
548
2721
2173
140
3,62
0,509
1,97
590
2734
2144
150
4,76
0,393
2,55
632
2746
2114
170
7,92
0,243
4,12
716
2768
2052
190
12,6
0,156
6,39
808
2788
1980
210
19,1
0,104
9,59
896
2797
1901
230
27,9
0,0715
14,0
992
2805
1813
250
39,8
0,0501
20,0
1084
2801
1717
270
55,0
0,0356
28,1
1185
2778
1603
290
74,4
0,0255
39,2
1289
2767
1478
310
99,0
0,0183
54,6
1403
2726
1323
330
128
0,0130
77,0
1528
2667
1139
350
166
0,0881
114
1670
2562
892
370
211
0,00493
203
1892
2332
440
Перегретый водяной пар
Перегретый пар — пар, имеющий температуру более высо¬
кую, чем температура насыщенного пара, обладающего тем же дав¬
лением.
Приводятся значения теплосодержания перегретого водяного па¬
ра в ккал/кг для интервала температур t 160—700° С при давлении
Р 1—300 атм и теплосодержании в кдж)кг.
Теплосодержание в ккал/кг
*
р
160
200
260
300
360
400
460
500
550
600
700
1
668
687
715
734
763
783
813
833
859
885
939
10
—
675
708
729
759
780
810
831
857
884
938
50
—
—
—
698
739
764
798
821
849
877
932

56
Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов
Продолжение
160
200
260
300
360
400
460
500
550
600
700
100
100
200
240
300
709
652
741
782
807
838
867
926
706
760
790
824
856
918
676
743
777
814
848
912
634
725
763
803
840
906
518
694
742
787
827
898
Теплосодержание в кдж/кг
\
100
120
140
160
180
200
300
400
500
1
2676,6
2715,8
2754,7
2793,2
2833,0
2872,0
3074,0
3274,3
3484,1
3
—
—
2739,5
2781,2
2822,2
2862,7
3068,0
3272,2
3483,3
5
—
—
—
2767,0
2810,5
2852,5
3061,0
3270,1
3482,5
7
—
—
—
—
2801,2
2841,5
3056,0
3267,2
3481,4
10
—
—
—
—
2778,0
2827,0
3048,5
3263,2
3479,1
20
—
3022,0
3250,0
3471,7
30
2990,5
3234,5
3465,0
40

—
—
—
—
—
2958,5
3218,0
3456,7
50
2926,0
3202,5
3448,5
100
—
—
—
—
—
—
—
3113,0
3396,5
Жесткость воды
Жесткость воды — мера содержания в воде растворенных в ней
солей Са и Mg. Различают постоянную, временную и общую жест¬
кость.
Постоянная жесткость (некарбонатная) Жп обуслов¬
ливается содержанием сульфатов, хлоридов и других (кроме бикар¬
бонатов) солей. При кипячении воды они остаются в растворе.
Временная жесткость (устранимая, карбонатная) Жвр
обусловливается содержанием бикарбонатов. При кипячении воды
бикарбонаты переходят в нерастворимые в воде карбонаты, послед¬
ние выпадают в осадок и вода умягчается:
Са (НСОз)а^СаСОз+СОа+НгО
Общая жесткость Ж обусловливается общим содержа¬
нием солей Са и Mg:
Ж=Жп+ЖВр.
В соответствии с ГОСТ 6055—51 в Советском Союзе жесткость
выражают в миллиграмм-эквивалентах на кубический дециметр.
1 мг-экв/дм3 соответствует содержанию 1 мг • же Ca+Mg в 1 дм3
воды. В разных странах принято обозначать жесткость воды в ус¬
ловных градусах.

Вода
57
Сравнение градусов жесткости
«
Градус жесткости
Наименование
единиц
'•*
вк а/дм3^
мкг-
вка/дм•
ненец¬
кий
фран¬
цуз¬
ский
аыери-Ц
канский
англий¬
ский
1 миллиграмм-
эквивалент на ку¬
бический дециметр
(мг ■ экв/дм3) . .
1
1000
2,804
5,005
50,045
3,511
1 микрограмм-
эквивалент на ку¬
бический дециметр
(мкг ■ экв/дм3) . .
0,001
1
0,0028
0,005
0,050
0,0035
1 немецкий гра¬
дус
0,03566
356,63
1
1,785
17,847
1,252
1 французский
градус
0,1998
199,82
0,560
1
10,000
0,702
1 американский
градус
0,0200
19,98
0,056
0,100
1
0,070
1 английский
градус
0,2848
284,83
0,799
1,426
14.253
1
ВОЗДУХ
Внешняя газообразная оболочка Земли с постоянно убывающей
концентрацией газов до высоты 1100—1400 км называется атмос¬
ферой. В таблице приведен состав сухого атмосферного воздуха
у поверхности Земли.
Состав сухого атмосферного воздуха
Об. %
Вес. %
Об. %
Вес. %
N,
78,09
75,50
Кг
1,1-10—Л
2,9-10—4
оа
20,95
23,10
На
5-10—6
3.5-10—4
Аг
0,932
1,286
NaO
5-10—6
7,6.10-*
со2
0,030
0,046
Хе
8-10—в
3,6-10—•
Ne
1,8.10-з
1,3-1О—з
03
1 • 10—в
3,3-10—6
Не
4.6-10-4
7,2*10—8
Rn
6-10-®
7,5.10-»

58
Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов
Физические константы воздуха
Молекулярная масса (средняя) .... 28,98
Плотность сухого воздуха (давление
101 325 н/м2), кг/м3:
при —25° С	 1,424
» 0°С	 1,2929
» 20° С	 1,2047
» 225°С 	 0,7083
Плотность жидкого воздуха (при
—192,0°С), кг/дм3 . . 		 0,96
Температура кипения жидкого воздуха,
°С	—192,0
Критические константы:
температура, °С		—140,7
давление, бар		37,7
плотность, кг/дм3		350
Скрытая теплота парообразования (при
—192°С), кдж/кг	 120
Удельная теплоемкость Ср(при 0—100° С
и давлении 101 325 н/м2), кдж/кг .... 1
Коэффициент теплового расширения (при
0—100° С)	 0,003670
Вязкость, мн-сек/м2 (спз):
при 0°С	1.7М0-*
» 20° С	1,81 • 10—4
Показатель преломления (по отношению
к пустоте) 	 1,0029
Диэлектрическая постоянная:
при 0°С и давлении 101 325 н/м2	1,00059
» 19° С и давлении 101 325 н/м2 .	1,000576
» 19° С и давлении 20,3 бар . .	1,0108
» 192° С и давлении 101 325 н/м2	1,43
Жидкий воздух
Растворимость в воде (при давлении
101 325 н/м2), см3 на 1000 см3 воды:
при 0°С . .	29,18
» 20°С . . . .	18,68

Воздух
59
Плотность сухого воздуха
1.293-Р
Р (1+0,003670 760	’
где Р — давление, мм рт.ст.\ t — температура воздуха, °С.
В таблице приводятся значения р в кг/м3 в интервале темпера¬
тур 0—35° С.
°с
При Р мм рт. ст.
•G
При Р мм рт. ст.
720
740
760
770
720
740
760
770
0
1,225
1,259
1,293
1,310
18
1,149
1,181
1,213
1,229
2
1,216
1,250
1,284
1,301
20
1,141
1,173
1,205
1,221
4
1,208
1,241
1,275
1,291
22
1,134
1,165
1,197
1,212
6
1,199
1,232
1,266
1,282
24
1,126
1,157
1,189
1,204
8
1,190
1,223
1,257
1,273
26
1,118
1,149
1,181
1,196
10
1,182
1,215
1,247
1,264
28
1,111
1,142
1,173
1,188
12
1,173
1,206
1,239
1,255
30
1,104
1,134
1,165
1,180
14
1,165
1,198
1,230
1,246
32
1,096
1,127
1,157
1,173
16
1,157
1,189
1,221
1,238
35
1,086
1,116
1,146
1,161
* При измерении давления в миллибарах формула принимает
следующий вид:
1.293В-Р
р=	кг/м9.
*	(1+0,003670 1013,25
Влажность воздуха
Абсолютная влажность — масса водяного пара, содер¬
жащегося в единице объема воздуха, выраженная в г/м3 или величи¬
ной давления водяных паров, находящихся в воздухе (мбар или
мм рт. ст.).
Относительная влажность — отношение массы водя¬
ного пара, содержащегося в единице объема воздуха, к массе водя¬
ного пара, который находился бы в этом объеме при той же темпе¬
ратуре при полном насыщении воздуха водяными парами, или же
отношение давления находящихся в воздухе водяных паров к давле¬
нию водяных паров, насыщающих пространство при той же темпе¬
ратуре.
Взаимный пересчет производится по формулам:
давление в мбар
Р=1,26(1+0,00367 0Я <7=0,794 Я/(1+0,00367 t);

60 Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов
давление в мм рт. ст.
Р=0,945 (1+0,00367 0 <7; <7=1,058 />/(1 + 0,00367 /);
*юо%,
*t
где Р — давление паров воды в воздухе при температуре t, мбар
или мм рт. ст.\ q — абсолютная влажность воздуха при температуре
t, г/м3', Pt— давление насыщенного водяного пара при температуре
t, мбар или мм рт. ст.; / — относительная влажность.
Точка росы —температура, при которой в процессе охлажде¬
ния влажного воздуха с определенным содержанием водяных паров
в нем образуются капельки воды; при этой температуре относитель¬
ная влажность равна 100%.
Соотношение влажности воздуха и точки росы
Обозначения: т—точка росы (°С); q — абсолютная влаж¬
ность при барометрическом давлении 101 325 н/м2 (г/м3).
т
4
X
Ч
X
я
т
я J
т
<7
—19
1,0
—10
2,2
—1
4,5
8
8,2
17
14,3 I
26
24,0
—18
1,1
— 9
2,3
0
4,8
9
8,7
18
15,2
27
25,5
— 17
1,2
— 8
2,5
+ 1
5,2
10
9,4
19
16,1
28
27,0
—16
1,3
— 7
2,8
2
5,6
11
10,0
20
17,0
29
28,5
—15
1.4
— 6
3,0
3
5,9
12
10,6
21
18,0
30
30,0
—14
1,5
— 5
3,2
4
6,3
13
11,3
22
19,2
31
32,0
—13
1,7
— 4
3,5
5
6,8
14
12,0
23
20,3
32
33,5
—12
1.8
— 3
3,8
6
7,2
15
13,4
24
21,5
33
35,3
—11
2,0
— 2
4,1
7
7,7
16
13,5
25
23,0
34
37,2
Относительная влажность (%)
Обозначения: t — температура, *С; т—точка росы, °С.
X
t—x
—10
0
+10
+20
+30
т
\t—z
—10
0
+ 10
+20
+30
0
100
100
100
100
100
4
73
75
77
78
80
1
92
93
94
94
94
5
68
70
72
74
21
2
86
87
88
88
89
6
63
66
68
70
71
3
79
81
82
83
84
7
59
61
63
66
68

Воздух
61
П родолжение
Растворимость воздуха в воде
/.• с
Растворимость воздуха в 1 дм3
воды при нормальных условиях
(с*3)
i.° С
Растворимость воздуха при
давлении 100 бар, см3/г
всего
воздуха
в той числе
всего
воздуха
в том
числе
азота
кислорода
азота
кислорода
0
28,64
18,45
10,19
0
1,90
1,24
0,66
10
22,37
14,50
7,87
25
1,52
1,01
0,51
20
18,26
11,91
6,35
30
1,32
0,88
0,44
30
15,39
10,35
5,24
50
1,12
0,78
0,34
40
13,15
8,67
4,48
100
1,04
0,71
0,33
50
11,40
7,55
3,85
125
1,11
0,77
0,34
60
9,78
6,50
3,28
150
1,40
0,99
0,41
80
6,00
4,03
1,97
200
1,97
1,46
0,51
100
0,00
0,00
0,00
240
2,23
1,66
0,57
Давление паров воды
Обозначения: t — температура, °С; Р —давление, мм рт. ст.
или атм.
Давление в мм рт. ст.
t
Р
t
Р
t
P j
t
Р
—10
2,149
—8
2,514
—6
2,931 I
—4
3,410
—9
2,326
—7
2,715
—5
3,163
—3
3,673

62
Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов
Продолжение
t 1 р
t
р
t
р
t
р
—2
3,956
29
30,04
60
149,4
91
546,05
—1
4,258
30
31,82
61
156,4
92
566,99
0
4,579
31
33,70
62
163,8
93
588,60
+1
4,926
32
35,66
63
171,4
94
610,90
2
5,294
33
37,73
64
179,3
95
633,90
3
5,685
34
39,90
65
187,5
96
657,62
4
6,101
35
42,18
66
196,1
97
682,07
5
6,543
36
44,56
67
205,0
98
707,27
6
7,013
37
47,07
68
214,2
99
733,24
7
7,513
38
49,69
69
223,7
100
760,00
8
8,045
39
52,44
70
233,7
101
787,51
9
8,609
40
55,32
71
243,9
102
815,6
10
9,209
41
58,34
72
254,6
103
845,1
11
9,84
42
61,50
73
265,7
104
875,1
12
10,52
43
64,80
74
277,2
105
906,1
13
11,23
44
68,26
75
289,1
106
937,9
14
11,99
45
71,88
76
301,4
107
970,6
15
12,79
46
75,65
77
314,1
108
1004
16
13,63
47
79,60
78
327,3
109
1039
17
14,53
48
83,71
79
341,0
110
1075
18
15,48
49
88,02
80
355,1
111
1111
19
16,48
50
92,51
81
369,7
112
1149
20
17,54
51
97,20
82
384,9
113
1187
21
18,65
52
102,1
83
400,6
114
1227
22
19,83
53
107,2
84
416,8
115
1268
23
21,07
54
112,5
85
433,6
116
1310
24
22,38
55
118,0
86
450,9
117
1353
25
23,76
56
123,8
87
468,7
118
1397
26
25,21
57
129,8
88
487,1
119
1443
27
26,74
58
136,1
89
506,1
120
1489
28
28,35
59
142,6
90
525,76
Давление в атм
1
р II
t
Р
t
р
*
Р
100
1,00 I
130
2,67
160
6,12
190
12,42
105
1.19
135
3,09
165
6,94
195
12,84
110
1.41
140
3,57
170
7,84
200
15,34
115
1.67
145
4.11
175
8,93
205
18,82
120
1.96
150
4,71
180
92
210
18,82
125
2,20 1
155
5,38
185
11,12
215
20,79
ГАЗЫ
Нормальные условия для газов:
температура	0е С
давление .... 101 325 н/м2, или 1013,25 мбар,
или 760 мм рт. ст.
Объем 1 г'Моль газа при нормальных условиях 22,416 дм3.

Г азы
63
Приведение объема газа к нормальным условиям
В случае сухого газа:
273,2-P-Vt
1) V0=
Vr 273,2 Р _
1013,25 (273,2+/) ’
2) V0=-
760 (273,2+/)
-fVt.
где V0— объем газа, приведенный к нормальным условиям; V/—
объем газа, измеренный при температуре / °С и барометрическом
давлении Р мбар (формула 1) или мм рт. ст. (формула 2) с поправ¬
кой k на температуру.
При t выше 0° С k вычитается из Р, при t ниже 0° С k прибав¬
ляется к Р.
t
В обычной практике k принимают равным мм; при опреде-
8
лениях, требующих большой точности, k вычисляют по формуле,
указанной выше.
Ниже приводятся значения k для Р в интервале 700—780
мм рт. ст. / от 0 до 34° С.
t, °с
Латунная шкала
Стеклянная шкала
700 мм
720 мм
740 мм
780 мм
700 мм
720 мм
740 мм
780 мм
2
0,2
0,2
0,2
0,3
0,3
0,3
0,3
0,3
4
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
6
0,7
0,7
0.7
0,8
0.7
0,7
0,8
0,8
8
0,9
0,9
1.0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,1
10
1.1
1.2
1.2
1,3
1,2
1,2
1,3
1,3
12
1.4
1.4
1.4
1,5
1,4
1,5
1,5
1,6
14
1.6
1.6
1.7
1,8
1,7
1,7
1,8
1,9
16
1.8
1,9
1,9
2,0
1,9
2,0
2,0
2,1
18
2,0
2,1
2,2
2,3
2,2
2,2
2,3
2,4
20
2,3
2,3
2,4
2,5
2,4
2,5
2,6
2,7
22
2,5
2,6
2,6
2,8
2,7
2,7
2,8
2,9
24
2,7
2,8
2,9
3.1
2,9
3,0
3,1
3,2
26
3,0
3,0
3,1
3,3
3,2
3,2
3,3
3,5
28
3,1
3,3
3,4
3,6
3,4
3,5
3,6
3,8
30
3,4
3,5
3,6
3,8
3,6
3,7
3,8
4,0
32
3,6
3,7
3,9
4,1
3,9
4,0
4,1
4,3
34
3,9
4,0
4,1
4.3
4,1
4,2
4,3
4,5
В случае, если газ насыщен водяными парами, необходимо вы¬
честь из барометрического давления Р давление паров воды р мбар
(мм рт. ст.) при температуре / °С (см. стр. 61).
В интервале температур 6—36° С и давлений, близких к атмос¬
ферному, для вычисления Vo можно пользоваться числовыми значе¬
ниями фактора /, приведенными па стр. 64:
V0=f (Vt*zk—a>).

273,2 Р
Значение фактора f = 1013i25(273,2+/) '
Р, мбар
t, °с
р, мбар
880
900
920
940
960
980
1000
1020
1040
1070
1080
6
9,3
0,850
0,869
0,888
0,908
0,927
0,946
0,966
0,985
1,004
1,024
1,043
8
10,7
0,844
0,863
0,882
0,901
0,920
0,940
0,959
0,978
0,997
1,016
1,036
10
12,3
0,838
0,857
0,876
0,895
0,914
0,933
0,952
0,971
0,990
1,009
1,028
12
14,0
0,832
0,851
0,870
0,889
0,908
0,926
0,945
0,964
0,983
1,002
1,021
14
16,0
0,826
0,845
0,864
0,882
0,901
0,920
0,939
0,958
0,976
0,995
1,014
16
18,1
0,820
0,839
0,858
0,876
0,895
0,914
0,932
0,951
0,970
0,988
1,007
18
20,7
0,815
0,833
0,852
0,870
0,889
0,907
0,926
0,944
0,963
0,981
1,000
20
23,3
0,809
0,828
0,846
0,864
0,883
0,901
0,920
0,938
0,966
0,975
0,993
22
26,4
0.804
0,822
0,840
0,859
0,877
0,895
0,913
0,932
0,950
0,968
0,986
24
29,7
0,798
0,816
0,835
0,853
0,871
0,889
0,907
0,925
0,944
0,962
0,980
26
33,6
0,793
0,811
0,829
0,847
0,865
0,883
0,901
0,919
0,937
0,955
0,973
28
37,7
0,788
0,806
0,824
0,841
0,859
0,877
0,895
0,913
0,931
0,949
0,967
30
42,4
0,783
0,800
0,818
0,836
0,854
0,871
0,889
0,907
0,925
0,943
0,960
32
47,6
0,777
0,795
0,813
0,830
0,848
0,866
0,883
0,901
0,919
0,936
0,954
34
53,2
0,772
0,790
0,807
0,825
0,843
0,860
0,878
0,895
0,913
0,930
0,948
36
59,5
0,767
0,785
0,802
0,820
0,837
0,855
0,872
0,889
0,907
0,924
0,942
Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов

5—233
Значение фактора f —
273,2-Р
760(273,2+*)
t, °с
р, нм
рт. ст.
Р,
мм рт. ст
670
680
690
700
710
720
730
740
750
760
770
6
7,0
0,864
0,875
0,890
0,900
0,914
0,925
0,939
0,953
0,965
0,978
0,990
8
8,0
0,850
0,868
0,885
0,895
0,906
0,918
0,930
0,946
0,959
0,971
0,984
10
9,2
0,850
0,862
0,877
0,889
0,901
0,914
0,927
0,939
0,952
0,965
0,977
12
10,5
0,845
0 855
0,871
0,882
0,895
0,908
0,920
0,933
0,945
0,958
0.971
14
12,0
0,840
0,850
0,865
0,876
0,889
0,901
0,914
0,926
0,939
0,951
0,964
16
13,6
0,833
0,844
0,860
0,870
0,883
0,895
0,907
0,920
0,932
0,945
0,957
18
15,5
0,827
0,838
0,855
0,864
0,876
0,889
0,901
0,914
0,926
0,938
0,951
20
17,5
0,821
0,833
0,847
0,858
0,870
0,883
0,895
0,907
0,920
0,932
0,944
22
19,8
0,816
0,828
0,841
0,852
0,865
0,877
0,889
0,901
0,913
0,925
0,938
24
22,4
0,811
0,827
0,835
0,847
0,859
0,871
0,883
0,895
0,907
0,919
0,931
26
25,2
0,805
0,815
0,830
0,841
0,853
0,865
0,877
0,889
0,901
0,913
0,925
28
28,3
0,800
0,810
0,825
0,835
0,847
0,859
0,871
0,883
0,895
0,907
0,919
30
31,8
0,795
0,805
0,820
0,830
0,842
0,854
0,865
0,877
0,889
0,901
0,913
32
35,7
0,790
0,800
0,815
0,824
0,836
0,848
0,860
0,872
0,883
0,895
0,907
34
39,9
0,785
0,795
0,810
0,819
0,831
0,842
0,854
0,866
0,878
0,889
0,901
36
44,6
0,780
0,790
0,803
0,816
0,828
0,840
0,851
0,863
0,875
0,886
0,896

66
Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов
Пр имер. Объем газа, собранного над водой при 20°С и ба¬
рометрическом давлении 760 мм рт. ст., равен 800 мл. Барометр име¬
ет латунную шкалу. Какой объем займет сухой газ при нормальных
условиях?
Температурная поправка к показанию барометра 2,5 (см. табл.
на стр. 63), давление паров воды 17,5 мм при 20° С (см. табл. на
стр. 61), Р=760—2,45—17,5=740,05 мм рт. ст.
Значение фактора f (см. стр. 64, 65) 0,908.
Vo = 800 • 0,908=726 см3.
Вычисление массы и объема газа
Масса газа в данном объеме:
273,2-M-p-V	0,01204p.M-V
1.	G =
2.	G =
1013,25-22,4(273,2 + 0 273,2 + /
273,2-M-p-V	0,01605р-ТИ-У
760-22,4.(273,2 +0 273,2 + /
Объем, занимаемый данной массой газа:
1013,25-22,4-G (273,2+/) 83,1 -G (273,2+/)
3.	V =
4. V =
273.2-М-р	М-р
760-22,4-G (273,2 + /) _ 62,36-G (273,2 +/)
273.2-М-р	~	М-р
где М — молекулярная масса газа; р — давление газа, мбар (фор¬
мула 1) или мм рт. ст. (формула 2); / — температура газа, °С; G —
масса газа, г; V — объем газа, дм3.
Идеальные газы
Уравнение состояния идеальных газов:
pV = nRT; pV = ^~ -RT,
М
где Р — давление; V — объем; Т — температура; п — число молей;
G — масса; М — молекулярная масса газа; R — универсальная газо¬
вая постоянная.
я= р“'1'0
273,2	’
где ро — нормальное давление; Уо — объем 1 г • моль газа при нор¬
мальных условиях.

Г азы
67
Физический смысл газовой постоянной — работа расширения
1 моль идеального газа при повышении температуры на 1°С при по¬
стоянном давлении.
Универсальная газовая постоянная R
Единица -
измерения
давления
Единица
измерения
объема
Значения и размерности универсальной
газовой постоянной
н/м2
М3
8,314 дж!моль град
мм рт.ст.
см3
6,236-104 мм рт.ст-см3/моль-град
мм рт.ст.
л
62,36 мм рт.ст.л/моль-град
атм
СМ3
82,05 атм-см3/моль-град
атм
Л
0,08205 л-атм/моль-град
дин/см2
см3
8,314 -107 эрг/моль-град=
=1,987 кал/моль-град
кГ/см2
см3
84,8 кГ-см/моль-град
кГ/м2
м3
0,848 кГ - м/моль град
Реальные газы
Уравнение состояния реальных газов (уравнение Ван-дер-
Ваальса):
(r> + -^)(V-b) = RT,
а
где ——поправка, учитывающая взаимное притяжение молекул га¬
за (внутреннее давление); Ь — поправка, учитывающая наличие у
молекул собственного объема.
В таблице приведены константы некоторых газов.
Обозначения: М — молекулярная масса газа; Vo — объем,
занимаемый 1 моль газа при нормальных условиях, дм3; р — плот¬
ность при нормальных условиях, кг/м3; а — относительная масса
(для воздуха равна 1,000); Т. пл. и Т. кип. — температура плавле¬
ния и температура кипения, °С, при давлении 101 325 н/м2; критиче¬
ские параметры: tKр—температура, °С; Якр — давление, бар; VKp —
объем, см3; константы Ван-дер-Ваальса: а—бар - см2/моль; b —
см3/моль.
5*

Основные физические константы некоторых газов
Вещество
м
Р
Т. пл.
Т. кип.
VKP
^кр
V»
d
*кр
Якр
^*кр %
а-10—9
ь
Воздух
28,98
22,40
1,293
1,000
—213
—192
—140,7
37,7
82,8
3,53
1,26
32,5
Аг
39,948
22,39
1,784
1,380
—189,2
—185,7
—122,4
48,6
75,5
3,41
1,36
32,3
Со
28,011
22,40
1,250
0,967
—205
—192
—138,7
35,1
89,9
3,55
1,50
39,9
Со2
44,010
22,26
1,977
1,529
—56,6
(5,2 бар)
78,5,
возг.
31,1
73,9
96,1
3,57
3,65
42,8
СН4
16,043
22,36
0,717
0,555
—182,5
—161,6
—82,5
46,4
99,3
3,46
2,29
42,8
с2нв
30,070
22,16
1,357
1,049
—182,8
—88,6
32,1
49,4
137,3
3,58
5,49
64,2
с3н8
44,097
22,00
2,019
1,562
—187,7
—42,1
96,8
42,6
194,8
3,74
9,37
90,3
Н—С4Н10
58,124
21,50
2,703
2,091
—138,4
—0,5
152,0
35,0
250,3
3,88
14,51
121,4
изо—С4Н10
58,124
21,78
2,668
2,064
—159,6
—11.7
—133,7
37,0
—
—
12,99
114,5
Н—С5Н12
72,151
20,87
3,457
2,674
—129,7
36,1
197,2
33,0
310,9
3,76
19,29
146,2
н—С6Н14
86,178
22,50
3,840
2,970
—95,3
68,7
234,8
29,9
367,1
3,85
25,13
176,6
Н—С7Н18
100,206
22,47
4,459
3,450
—эа, 6
98,4
266,8
27,2
427,0
3,87
31,31
206,7
н—CgHje
114,236
22,71
5,030
3,890
—56,8
124,7
296,2
24,9
490,1
3,87
37,90
237,4
С2Н4
28,054
22,24
1,260
0,975
—169,2
—103,7
9,7
51,6
133,6
3,03
4,54
57,22
с3нв
42,081
21,96
1,915
1,481
—187,7
—47,8
91,8
45,6
181,7
3,66
8,51
83,2
*с2на
26,038
22,22
1,173
0,906
—80,8
—83,8,
возг.
35,7
62,4
113,0
3,63
4,46
51,39
Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов

свн„
78,114
22,44
3,480
2,690
5,5
cci2f2
120,914
21,95
5,510
4,262
—160
Cl,
70,906
22,02
3,214
2,486
—102
F2
37,997
22,42
1,695
1,311
—223
H2
2,016
22,43
0,090
0,070
—259,2
HC1
36,461
22,25
1,639
1,268
—112
н2о
18,015
23,45
0,768
0,594
0
H2 s
34,080
22,14
1,539
1,190
-85,6
He
4,003
22,42
0,178
0,138
—272,2
(26 бар)
Kr
83,80
22,38
3,739
2,868
—156,6
N2
28,013
22,40
1,251
0,967
—210
NO
30,006
22,39
1,340
1,037
—163,7
n2o
44,013
22,25
1,980
1,530
—90,7
NH3
17,031
22,08
0,771
0,597
—77,7
Ne
20,183
22,43
0,900
0,696
—248,6
o2
31,999
22,39
1,429
1,105
—218,4
03
47,998
21,60
2,114
1,658
—251,5
Rn
222
22,82
9,73
7,526
—71
•so2
64,063
21,89
2,927
2,264
—72,7
со
О
CO
80,062
22,49
3,600
2,780
16,8
Xe
131,30
22,29
5,89
4,51
—112
80,1
288,6
48,3
256,6
3,77
19,03
120,8
—28
111,5
40,1
221,6
3,62
10,76
99,6
-34
144,0
77,1
124,2
3,64
6,59
56,0
—187
—129
55,7
—
—
—
—
—252,7
—239,9
13,0
64,3
3,27
0,248
26,6
—84
5.1,4
82,7
86,8
3,72
3,70
40,8
100,0
374,0
220,6
56,8
4,31
5,526
30,5
—60,7
100,4
90,1
—
—
4,47
43,0
—268,9
—267,9
2,3
60,6
3,05
0,033
23,2
—153
-63
54,7
107,4
2,95
2,34
39,9
—195,8
—147,1
33,9
56,2
3,42
1,366
38,6
—151,8
-94
65,9
57,7
3,91
1,353
27,9
—88,5
36,5
72,7
95,7
3,70
3,82
44,2
—33,35
—132,4
113,0
72,4
4,124
4,248
37,3
—245,9
—228,7
26,2
41,2
3,37
0,219
17,6
—182,9
—118,8
50,4
74,3
3,42
1,379
31,8
—111,5
—5
94,4
89,0
2,63
—
—
—61,8
104
62,8
—
—
65,5
62,1
—10,08
157,2
78,7
123,0
3,69
6,86
66,8
44,8
218,3
84,7
126,1
3,82
8,31
60,2
—108,1
16,6
59,0
113,7
3,61
4,13
51,1
Газы

70 Г лава V. Физические свойства воды, воздуха и газов
Теплоемкость газов
Теплоемкостью называется отношение количества теплоты, сооб¬
щаемой системе, к соответствующему изменению температуры.
Удельная теплоемкость (ср и съ) — количество тепло¬
ты, необходимое для нагрева 1 г газа на 1°С при постоянном давле¬
нии (ср) или постоянном объеме (с0).
Мольная теплоемкость (Ср и С0) — количество тепло¬
ты, необходимое для нагрева 1 моль газа на Г С при постоянном
давлении (Ср) или постоянном объеме (С0).
Сп С г
Сп — Сг
>М; CV = CV M\ =
cv
•р
Су
= k,
где М — молекулярный вес (молекулярная масса) газа.
Номограмма.
Теплоемкость газов и паров
при давлении 1 бар
-гоо-
oz_
200
т\
600
-
«о
о
800
1
1000 z
!
1200 f
то:_
1В00\
1800~_
mf
Газ или пар
7Щ
2Н20 дот*
3	О Выше 3W
4	Жг(*10), HF
fH2S
6С0гдоЗП°
7	СО2 Выше 3W°
8	СО, Ht
9	Воздух
ЮНО
11 0г
12	SO2 до 3¥¥°
13	SOгдышвЗЩ*
пт
15	F»
16	СНи
17	5
18	С1 г
19	НВр
20	НО
21	0г,
22	Зг
о/
5
о
6 О
О	6
9^0-
п°Ж
15-
15 и
о	17
19
20аi
Ж*
22
0
X
I
и.!
I
\0,3
\0,2
о

Реакции сгорания некоторых газов и паров
Ацетилен 2СаНа+50а=4СОа+2Н80+2600 кдж	Метан
Бензол	2СеНв+15Оа=12СОа+6НаО+6600 кдж	Окись
Бутан	2С4Ню+13Оа=8СОз+ЮНаО+5750 кдж углерода
Бутилен 2С4Н8+Н8+120а=8С0а+8На0+	Пропан
+5400 кдж	Пропилен
Водород 2На+Оа=2Н20+570 кдж	Сероводород
Смеси горючих
СН4+20а=СОа+2НаО+8ЭО кдж
2СО+Оа=2СОа+565 кдж
С3Н4+5О,=ЗСОа+4НаО+2240 кдж
2С3Нв+9Оа=6СОа+6НаО+4120 кдж
2HaS+3Oa=2HaO+2SOa+1060 кдж
Средний состав
об. %
Низшая тепло¬
Газ
СО
н,
N,
СО,
СН4
творность Qy,
кдж[м?
Способ получения
Воздушный газ . .
33,5
1.0
64,5
0,5
0,50
4 540
Углерод взаимодей¬
ствует с сухим возду¬
хом
Водяной газ
38-40
47—50
5
5—7
0,5-0,8
10300—10 885
Углерод взаимодей¬
ствует с водяным па¬
ром
Двойной водяной
газ
33
48
5,5
6
7
12 270
Смесь водяного га¬
за и газообразных
продуктов сухой пере¬
гонки коксового ос¬
татка
Г азы

Продолжение
Средний состав, об. %
Газ
СО
н,
N*
со,
сн4
творность Q^,
кдж/м8
Способ получения
Полуводяной (гене¬
раторный) газ:
из кускового топ¬
лива ....
24—30
13—15
45-52
5-8
1-3
5 020—6 490
Углерод взаимодей¬
ствует со смесью воз¬
духа и водяного па¬
ра
из мелкозернисто¬
го топлива (до
6 мм) ....
20—22
7—11
56—62
7—10
1—2
4 190—4 815
То же
Оксиводяной газ
33,5
54
1,7
10
0,5
10 425
Углерод взаимодей¬
ствует со смесью кис¬
лорода и водяного па¬
ра
Газ коксовых до¬
менных печей . . .
28
2,7
58,5
10,5
0,3
3 935
То же
Газ подземной га¬
зификации
10—18
11—15
58—64
10
1,8
3 600—4 190
»
Газ коксовых печей
6,8
57
7,7
2,3
22,5
16 750
»
Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов

ГЛАВА VI
РАСТВОРЫ
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ
Весовая концентрация растворов характеризуется чис¬
лом граммов растворенного вещества в определенном объеме раство¬
ра, молярная и э к в и в а л е н т н а я к о н ц е и т р а ц и и — чис¬
лом молей или эквивалентов растворенного вещества в 1000 г или
1 дм3 раствора.
Нормальным называется раствор, в 1 л (дм3) которого со¬
держится 1 г • же растворенного вещества.
Молярным называется раствор, в 1 л которого содержится
1	г • моль растворенного вещества. Раствор, концентрация которого
выражена количеством молей на 1000 г растворителя, называется
моляльным.
Формулы перехода от одних выражений
концентраций растворов к другим
Обозначения: А — количество, растворенного вещества (вг)
в 100 г раствора, вес %; В— количество растворенного вещества на
100 г растворителя, г; С — количество растворенного вещества в 1 л
раствора, г/л\ Э — число грамм-эквивалентов растворенного вещест¬
ва в 1 л раствора; М — число молей растворенного вещества в 1 л
раствора; т — число молей растворенного вещества в 1000 г раство¬
рителя; экв. вес — эквивалентный вес (экв. масса) растворенного
вещества; мол. вес — молекулярный вес (мол. масса) растворенного
вещества; d — относительная плотность раствора; N^,NB— моляр¬
ные доли компонентов растворов Л и В; МА , Мв — молекулярные
веса (мол. массы) компонентов растворов А и В.
ГС 100-В Э-экв.вес
М • мол.вес
10-d 100 + В 10-d
В =
100-у4	lOO'C М-мол.вес
100	—Л (1000. d) — С 10
C = A»l0-d =
1000-B-d
Э»экв.вес = М»мол.вес
100 + 5

74
Глава VI. Растворы
^ С А-10-d М- мол. вес
экв.вес экв.вес экв.вес
С А'10'd Э*экв.вес
М —
мос. вес мол. вес мол. вес
10-.fi	М-1000	Л^-М^-100
; А =
мол.вес (1000d — С)	N А-МА+N В-МВ
Формулы, используемые при приготовлении
растворов
1.	Растворение вещества в растворителе:
Со 'О
в • Ь = а — х,
100
где х — масса растворяемого вещества, необходимая для приготов¬
ления заданного количества а раствора требуемой весовой концент¬
рации Св , %; b — масса растворителя.
2.	Разбавление раствора растворителем:
л: = 6 ^1 — — j; х = а^— — lj; b = a-f-x,
где х — масса растворителя, необходимая для разбавления а единиц
массы раствора данной концентрации m до требуемой п, вес. %;
Ь — масса раствора после разбавления.
3.	Концентрирование раствора выпариванием растворителя:
а (п — т)
х =	; а = х Ь,
п
где х — масса растворителя, которую необходимо удалить выпари¬
ванием из а единиц массы раствора данной концентрации т, чтобы
получить раствор концентрации п, вес. %; b — масса раствора после
выпаривания растворителя.
4.	Смешение двух растворов различной концентрации:
с (I — п) 	 b (I — п)	а (т — I) с(т — I)
т — п	т — I '	I — п	т — п
с = а + Ь,
где а — масса раствора концентрации т\ Ь — масса раствора кон¬
центрации п\ т и п — концентрации растворов до смешения, вес. %
(m>n); с — масса смеси концентрации /; /—требуемая концентра¬
ция растворенного вещества в смеси, вес. %.
5. Правило смешения («Правило креста»):

Способы выражения концентраций растворов	75
А. Получение раствора требуемой концентрации
(вес. %) смешением двух данных растворов
Требуемую концентрацию раствора пишут в месте пересечения
двух линий, а концентрации данных растворов — у концов обеих ли¬
ний слева. На каждой линии вычитают одно стоящее на ней число
из другого и разность записывают у свободного конца той же линии.
Полученные числа, расположенные справа — вверху и внизу, ука¬
зывают, сколько весовых частей каждого раствора следует взять,
чтобы получить раствор требуемой концентрации.
Пример. Для получения 40%-ного раствора из 90 и 20%-но¬
го следует взять на 20 вес. ч. 90%-ного раствора 50 вес. ч. 20%-ного:
90 20
\ /
40
\
20	50
Б. Разбавление раствора до требуемой концент¬
рации (вес. %) прибавлением растворителя
Поступают так же, как в предыдущем случае, только слева вни¬
зу вместо меньшей концентрации ставят нуль. Полученные числа
(расположенные справа — вверху и внизу) указывают, сколько ве¬
совых частей раствора и сколько растворителя следует взять.
Пример. Чтобы разбавить 40%-ный водный раствор до
25%-ного, на 25 вес. ч. раствора требуется 15 вес. ч. воды:
40 25
^ \
0	15
Дополнительные формулы для расчета изменения
концентрации растворов
1.	Количество воды в граммах х, которое необходимо добавить
к Q г раствора концентрации Рi (в вес. %) для приготовления более
разбавленного раствора концентрации р2 (вес. %), вычисляют по
формуле
Рч
2.	Количество воды в миллилитрах х, которое необходимо доба¬
вить к L мл раствора плотностью di для получения более разбавлен¬
ного раствора плотностью d2, вычисляют по формуле

76
Глава VI. Растворы
rfi — dn
*	= L—т	-мл.	(2)
#2 —’ 1
3.	Количество воды в граммах х, которое должно быть удалено
выпариванием из Q г раствора концентрации pi (вес. %)	для по¬
лучения раствора более высокой концентрации р2 (вес. %).	вычисля¬
ют по формуле
Л Ра — Pi	/0\
х = Q	г.	(3)
Ра
4.	Количество воды в миллилитрах, которое должно быть уда¬
лено выпариванием из L мл раствора плотностью di для получения
более концентрированного раствора плотностью d2f вычисляют по
формуле
d2 — d\
x = L—	—мл.	(4)
@2 — 1
5.	Если известна плотность раствора d и концентрация его р
(вес. %), то количество растворенного вещества х в граммах, заклю¬
чающееся в 1 л раствора, равно
1000-d-p
*—sr~=i° •л-рг1я-
Молярность раствора
Ю-d-p
m =	моль! л,	(6)
m
где пг — вес 1 моль растворенного вещества.
Нормальность раствора
10-dp
Э
где Э — вес 1 г • экв растворенного вещества, г,
г-экв/л,	(7)
Количество вещества, необходимое
для приготовления раствора требуемой
концентрации (вес. %)
Обозначения: А — требуемая концентрация растворенного
вещества в растворе (вес. %); В — число граммов вещества, кото¬
рое необходимо растворить в 100 г растворителя.
Пример. Чтобы приготовить 3,5%-ный раствор NaOH, следует
взять 3,712 вес. ч. NaOH на 100 вес. ч. воды.

0.0
0.1
0.2
0.3
0
0,000
0,1001
0,2004
0,3009
0,4016
1
1,010
1,112
1,215
1,317
1,420
2
2,041
2,145
2,250
2,354
2,459
3
3,097
3,200
3,305
3,413
3,520
4
4,167
4,276
4,384
4,494
4,603
5
5,264
5,374
5,485
5,598
5,709
6
6,428
6,495
6,610
6,724
6,838
7
7,527
7,644
7,759
7,882
7,991
8
8,696
8,815
8,933
9,051
9,171
9
9,890
10,01
10,13
10,25
10,38
0,5026
1,523
2,564
3.712
4.712
5,821
6,952
8,110
9,290
10,50
0,604
1,626
2,669
3,735
4,823
5,932
7,071
8,221
9,410
10,62
0,705
1,730
2,775
3,842
4,932
6,046
7,181
8,343
9,528
10,74
0,8065
1,833
2,881
3,950
5,042
6,156
7,296
8,461
9,649
10,88
0,908
1,937
2,987
4,059
5,156
6,270
7,411
8,576
9,770
10,98

78
Глава VI. Растворы
ПЛОТНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
при 15° С, кг/м3 -10-8 (г/см1)
Вес. %
H,SO«
HNO,
HCl
кон
NaOH
NH,
2
1,013
1,011
1,009
1,016
1,023
0.992
4
1,027
1,022
1,019
1,033
1,046
0,983
6
1,040
1,033
1,029
1,048
1,069
0,973
8
1,055
1,044
1,039
1,065
1,092
0,967
10
1,069
1,054
1,049
1,082
1,115
0,960
12
1,083
1,068
1,059
1,100
1.137
0,953
14
1,098
1,080
1,069
1,118
1,159
0,946
16
1,112
1,093
1,079
1,137
1,181
0,939
18
1,127
1,106
1,089
1,156
1,203
0,932
20
1,143
1,119
1,100
1,176
1,225
0,926
22
1,158
1,132
1,110
1,196
1,247
0,919
24
1,174
1,140
1,121
1,217
1,268
0,913
26
1,190
1,158
1,132
1,240
1,289
0,908
28
1,205
1,171
1,142
1,263
1,310
0,903
30
1,224
1,184
1.152
1,286
1,332
0,898
32
1,238
1,198
1,163
1,310
1,352
0,893
34
1,225
1,211
1,173
1,334
1,374
0,889
36
1,273
1,225
1.183
1,358
1,395
0,884
38
1,290
1,238
1,194
1,384
1,416
—
40
1,307
1,251
—
1,411
1,437
—
42
1,324
1,261
—
1,437
1,458
—
44
1,342
1,277
—
1,460
1,478
—
46
1,361
1,290
—
1,485
1,499
—
48
1,380
1,303
—
1,511
1,519
—
50
1,399
1,316
—
1,538
1,540
—
52
1,419
1,328
—
1,564
1,560
—
54
1,439
1,340
—
1,590
1,580
—
56
1,460
1,351
—
1,616
1,601
—
58
1,482
1,362
—
—
1,622

60
1,503
1,373
—
—
1,643

62
1,525
1,384
—
—
—

64
1,547
1,394
—
—
—

66
1,571
1,403
—
—
—

68
1,594
1,412
—
.—
—

70
1,611
1,421
—
—
—

72
1,640
1,429

.—


74
1,664
1,437




76
1,687
1,445
"

Свойства водных растворов
79
П родолжение
Вес. %
H,SO«
HNO,
HCl
кон
NaOH
NH,
78
1,710
1,453
80
1,732
1.460
—
—
—
82
1,755
1,467
—
—
—
—
84
1,776
1,474
—-
—
—
—
86
1,793
1,480
—
—
—
—
88
1,808
1,486
—
—
—
—
90
1,819
1,491
—
—
—
—
92
1,830
1,496
—
—
—

94
1,837
1,500
—
—
—

96
1,840
1,504
—
—
—

98
1,841
1,510
—
—
—

100
1,8415
1,522
ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Обозначения: Т. з. — температура замерзания, °С.
Глицерин:
Вес. % ... .
10
20
30
40
50
60
70
80
Т. з
—1,6
—5,0
—9,5
—15,4
—23,0
—34,7
—38,9
—20,3
Этиловый
спирт;
Вес. % .
11,3
18,8
20,3
22,1
24,2
26,7
29,9
Т. з
—5,0
—9,4
—10,6
—12,2
—14,0
—16,0
—18,9
Вес. % ... .
33,8
39
46.3
56,1
71,9
Т. з
—23,6
—28,7
—33,9
—41,0
—51.3
Этиленгликоль;
Об. %
12,5
17,0
25,0
32,5
38,5
44,0
49.0
52,5
Т. з
—3.9
—6.7
—12,2
—17,8
—23,3
—28,9
—34,4
—40,4
МАКСИМАЛЬНЫЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ
РАСТВОРОВ СОЛЕЙ
Обозначения: С — концентрация вещества в насыщенном
растворе при температуре t (в граммах на 100 г воды); t — темпера¬
тура кипения насыщенного раствора (в °С) при давлении
101	325 н/м2.

80
Глава VI. Растворы
Вещество
с
t
Вещество
с
t
Ba(N03)2
27,5
101,7
NH4CI
87,1
114,8
СаС12
305
178
(NH^O,
115,3
108,2
CuS04
82,2
104,2
NaaC03
51,2
105
КС1
57,4
108,5
NaCl
40,7
108,8
KJ
220
185
NaN03
222
120
KN03
338,5
115
Na2S04
46,7
103,2
LiCl2
151
168
Pb(N03)a
137
103,5
MgS04
175
108
ZnS04
85,7
105
КРИОСКОПИЧЕСКИЕ И ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
^ М-АТ кгп	К-С	КС
~ С	~ ~ М ’ ~ АТ
где К — криоскопическая или эбулиоскопическая константа; АТ=At—
величина (в °К или °С) понижения точки плавления или повышения
точки кипения раствора по сравнению с точкой плавления или кипе¬
ния чистого растворителя; М — молекулярная масса растворенного
вещества (нелетучего); С — число граммов растворенного вещества
на 1000 г растворителя.
Криоскопические константы
Якр — криоскопическая константа (молярное понижение точки
плавления раствора); ^Пл—точка плавления чистого растворите¬
ля, °С.
Растворитель
*кр
*пл
Растворитель
*КР
*пл
Анилин ....
5,87
-5,96
я-Крезол . . .
7,0
37
Ацетон ....
2,4
-94,6
я-Ксилол . . .
4,3
16
Бензол ....
5,1
5,4
Нитробензол . .
6,90
5,7
Бромоформ . .
14,4
7,7
Пиридин . . .
4,97
-40
Вода ....
1,85
0
Тринитротолуол
10,0
81
Дибензиловый
Триметилкарби-
эфир
6,27
36
нол
8,37
25,1
Диоксан . . .
4,63
11,7
Фенол ....
7,3
41
Кислота мура¬
Формамид . . .
3,85
0
вьиная ....
2,77
8,4
Хлороформ . .
4,9
—63,2
Кислота серная
4,8
8,4
Циклогексан . .
20,2
6,2
Кислота три-
Циклогексанол .
38,2
23,6
хлоруксусная . .
12,1
57
Четыреххлорис¬
2,98
—23
Кислота уксус¬
тый углерод . . .
ная
3,9
16,55
Эфир дифенило-
8,0
28
о-Крезол , . .
5,6
30
вый

Криоскопические и эбулиоскопические константы	81
Эбулиоскопические константы
Кэб — эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки ки¬
пения раствора); ^Кип—точка кипения чистого растворителя, °С.
Растворитель
*эб
*кнп
Растворитель
*эб
*кип
Анилин ....
3,22
184,4
Нитроэтан . .
2,60
114,8
Ацетон ....
1,48
56,0
к-Октан ....
5,71
125,7
Ацетонитроил
1,30
81,6
Пиридин . . .
2,687
115,8
Бензол ....
2,57
80,2
Сероуглерод . .
2,29
46,3
Бромбензол . .
6,26
156,2
Спирт амиловый
2,58
131,5
Вода ....
0,516
100
Спирт бутило¬
Диоксан . . .
3,27
100,3
вый
1,94
104,6
Дихлорметан . .
2,6
40—41
Спирт метило¬
Дихлорэтилен
3,44
60
вый
0,84
64,7
Диэтиловый
Спирт этиловый
1,2
78,4
эфир
2,16
35,6
Тетрахлорэти-
Иодметан . . .
4,19
42,5
лен
5,5
121,9
йодэтан . . .
5,16
72,4
Толуол ....
3,29
110,6
Кислота масля¬
Трихлорэтилен .
4,43
87,5
ная
3,94
163,2
Уксусный ангид¬
Кислота пропио-
рид ......
3,53
140,0
новая
3,51
139,6
Фенол ....
3,6
182,1
Кислота уксус¬
Хлорбензол . .
4,15
132,1
ная
3,07
118,5
Хлороформ . .
3,88
61,2
Метилацетат . .
2,06
56,5
Циклогексан . .
2,75
81,5
Метилэтилкетон
2,28
80
Четыреххлорис¬
Нитробензол . .
5,27
210,9
тый углерод . .
5,3
76,7
Нитрометан . .
1,86
102
Этилацетат . .
2,79
75,5
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Степень электролитической диссоциации. Сте¬
пень диссоциации электролита (а)
X	X
а = — , или а = — • 100% ,
п	п
где х — число молекул электролита, распавшихся в растворе на от¬
дельные ионы; п — общее число молекул, заключающихся в раство¬
ряемом количестве электролита.
Величина х может колебаться от 0 (у неэлектролитов) до п
(у сильных электролитов в очень разбавленных растворах). Величи¬
на ос в растворах электролитов лежит в пределах 0< а< 1.
Концентрация ионов. Грамм-ион (г-ион) — это масса
ионов, выраженная в граммах и численно равная эквивалентной мас-
6—?33

82
Глава VI. Растворы
се единичного иона в углеродных единицах (масса 1 г • экв ионов
SC>4— равна 96:2=48 г).
Концентрация ионов данного вида С,-, находящихся в растворе
электролита в свободном гидратированном состоянии (г-ион!л),
равна
С/ = C-a-k,
где С — общая концентрация электролита, моль!л\ а—степень дис¬
социации электролита в данном растворе, выраженная в долях еди¬
ницы; k — число ионов данного вида, образуемых 1 молекулой элект¬
ролита при ее диссоциации.
Константа диссоциации. Для слабого электролита,
диссоциирующего по уравнению
МА + А~,
К = оРС,
откуда
-VJ-
где К— константа диссоциации электролита; С — общая концентра¬
ция электролита (в его диссоциировавшей и недиссоциировавшей
частях вместе, моль/л); а— степень диссоциации электролита в дан¬
ном растворе, выраженная в долях единицы.
Произведение растворимости. В случае труднорас¬
творимого электролита общего вида Km Ап устанавливается равно¬
весие
к£ Аь~?.к£ Аь~^тКа+ + пАь~,
осадок	насыщенный раствор
электролита в воде
где а+ и Ь~ — заряды (валентности) ионов.
Произведение концентрации ионов /(а+ и Аь— при наличии
твердой фазы, находящейся в равновесии с раствором, при данной
температуре для данного электролита — величина постоянная, на¬
зываемая произведением растворимости (ПР)\
ПР=	[аь ]" = const (при t = const),
где [Ла+] и [Аь—]— равновесные концентрации соответственно катио¬
на и аниона, г•ион/л.
Водородный (pH) и гидроксильный (рОН) пока¬
затели. Ионное произведение воды
Кн,о=[Н+1- [он-] = ю-14,
где [Н+] и [ОН-] — концентрации свободных водородных и гидро¬
ксильных ионов, г • ион/л.

Растворы электролитов
83
Из этого соотношения вытекает, что
Ю-l4	ю~14
[Н+] = 		г-ион/л; [ОН-] =	— г-ион/л.
[он-]	[Н+]
В кислых средах [Н+]>[ОН~], в щелочных средах [Н+]<[ОН~],
в нейтральных растворах:
[Н+] = [ОН-] = 10-7 г-ион/л.
Водородный показатель (pH) представляет собой отрицательный
логарифм концентрации ионов Н+, а гидроксильный — ионов ОН-.
pH = -lg [Н+]; рОН = -lg [ОН-].

ГЛАВА Vll
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА
По химическому строению органические соединения классифици¬
руют следующим образом:
1.	Ациклические — соединения с открытой цепью атомов (алифа¬
тические, или соединения жирного ряда).
Предельные (насыщенные) углеводороды (парафины или
алканы)С„ Я2л+2- В предельных углеводородах атомы углерода свя¬
заны между собой и с атомами водорода одинарными связями.
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды Сп Hin —
олефины, СпН2п—2—ацетиленовые, или диеновые, углеводороды
СпН2п—СпН2п—в и т. д. Олефиновые углеводороды содержат двой¬
ную связь С = С, ацетиленовые — тройную связь С = С, диеновые —
две двойные связи: кумулированные С = С = С, сопряженные С = С—
С = С, или изолированные С=С — (СН2)п—С = С.
2.	Циклические — соединения с замкнутой цепью атомов. И з о -
циклические—соединения с замкнутой цепью атомов углерода.
Гетероциклические — соединения, в циклическую систему
которых, кроме атомов углерода, входят атомы других элементов
(например, кислорода, серы, азота).
Для наименования отдельных органических соединений пользу¬
ются различными номенклатурными системами. Наибольшее распро¬
странение получили системы рациональная и женевская.
По рациональной номенклатуре в основу наимено¬
ваний органических веществ положены названия простейших соеди¬
нений гомологического ряда. Более сложные соединения рассматри¬
ваются как производные простейших соединений, в которых атомы
водорода замещены радикалами.
По женевской номенклатуре из названий предельных
углеводородов с неразветвленной углеродной цепью (метан, этан,
пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан и т. д.)
образуются названия непредельных углеводородов и различных про¬
изводных. Соединения с разветвленной цепью рассматриваются как
продукты замещения водорода в углеводороде нормального строения
с наиболее длинной цепью углеродных атомов в молекуле.
Углеродные атомы неразветвленной цепи нумеруются последова¬
тельно, начиная с того конца, к которому находится ближе замести¬
тель или кратная связь. В разветвленной цепи проводится нумерация
углеродных атомов наиболее длинной цепи. Счет начинается с того
конца, к которому ближе находится боковая цепь, а в кислотах —
с карбоксила.

Классификация и номенклатура
Числа в конце названия соединения обозначают номера атомов
углерода, которые связаны с гидроксильными или карбонильными
группами и кратными связями; числа перед названием соединения
показывают местоположение заместителей (галоидов, азотсодержа¬
щих групп и углеводородных радикалов). В молекулах с двумя двой¬
ными связями числа указывают, какие атомы углерода соединены
этими связями с последующими атомами углерода.
Производные углеводородов
При замещении в гомологических рядах углеводородов одного
или нескольких атомов водорода функциональными группами обра¬
зуются гомологические ряды — галогенпроизводных RX, .спиртов
/?ОН, аминов #NH2i кислот ЯСООН и т. д., где R — радикал
(Сл^ал+i* ОпН2п—1 и др.).
Классификация важнейших производных углеводородов
Название класса
Характерная группа
1.	Галоидные производные
2.	Спирты, фенолы . . . .
3.	Альдегиды
4.	Кетоны
F, Cl, Вг, J
—ОН
>С=0
5.	Простые эфиры.
R-0-R
6.	Сложные эфиры . .
7.	Карбоновые кислоты
8.	Тиоспирты
9.	Тиоэфиры
10.	Амины . .
11.	Имины . .
12.	Нитрилы .
—SH
R-S-R
-NH2
>NH
—C = N
-NOa
—N=0
13.	Нитросоединения
14.	Нитрозосоединения

86	Глава VII. Органические соединения
П родолжение
Название класса
Характерная группа
15. Фосфины (первичные, вто¬
ричные, третичные)
-РН2>РН! = Р
16. Гидразины ....
—NH—NHa
17. Гидразосоединения
—NH—NH—
18. Сульфокислоты
—SO3H
Органические радикалы и атомные группы
Одновалентные насыщенные радикалы (алкилы) образуются при
отщеплении одного атома водорода от парафиновых углеводородов.
Например: метил СН3—, этил С2Н5—, бутил С4Н9—.
Одновалентные насыщенные алифатические радикалы имеют
окончания: для олефинов — енил, для ацетиленов — инил, для дие¬
нов — диенил.
При отщеплении двух атомов водорода от одного атома углеро¬
да (или атома кислорода в альдегидах и кетонах) образуются двух¬
валентные радикалы, для названий которых принято окончание —■
илиден (этилиден — для СН3—СН). При отщеплении гидроксильной
группы от молекулы кислоты получаются радикалы, названия кото¬
рых (с окончанием -ил) являются производными от названий соот¬
ветствующих кислот, например: ацетил СНзСО—, пропионил
С2Н5СО —, бензоил С6Н5СО — и т. д.
При отщеплении атома водорода от гидроксильной группы
(—ОН) одноатомных спиртов образуются алкокси — радикалы, на¬
пример: метокси СН3—О—, этокси СгН5—О— и т. д.
Названия некоторых органических радикалов
Азимино (азимидо)—N =
= N—NH-
Азино = N—N =
Азо—N=N—
Азокси—NO = N—
Аллил СНг=СН—СН2—
Амил (к) СНз(СН2)зСН2—
» (изо) (СНз)2СН—СН—
—СН2СН2
Амил (втор) СНз	СН
С2Н6^
Амил (трет) (СНз)зС—СН2—
Амино H2N—
Анилино C6H5NH—
Арсено—As=As—
Арсил H2As
Ацетил СНзСО—
Ацетиленил НС = С—
Ацетокси СНзСОО—
Бензил С6Н5СН2—
Бензоил СбНвСО—
Бензокси С6Н5СОО—
Бифенилен—С6Н4 • С6Н4—
Бутил («) СНз(СН2)2СН2—
» (изо) (СНз) гСН—СНг—
» (втор) СНз ^
>сн—
С2н5
Бутил (трет) (СНз)зС—

Классификация и номенклатура
87
Винил Н2С = СН—
Винилен—НС = СН—
Винилиден НгС = С =
Гексил СНз(СН2)4СН2—
Гептил СНз(СНг)5СН2—
Гидразино H2N—NH—
Гидразо—NH—NH—
Гидрокси (окси) —ОН
Глицерин —СН3—СН—СНз—
Глицил H2N—СН2СО—
Изогексил
(СНз)2СН(СН2)2СН2-
Изодиазо —NH—N =
Изопропил (СНз)гСН—
Изопропилиден (СНз)аС =
Изотиациано S=C — N—
Изоциано C = N—
Имино HN<
Карбамино H2NCONH—
Карбоксил —СООН
Карбонил 0 = С<
Крезил СНз(ОН)С6Нз—
— о, м, п)
Кротонил СН3СН = СН—СО—
Ксилил (СНзЬСвНз—
Меркапто HS—
Метенил HCi~
Метил СНз—
Метилен СН2<
Метокси СНяО—
Нафтил СюН7—
Нафтилен СюН6 <
Нитрамино N02—NH—
Нитро —N02
Нитрозо —N = 0
Нонил СН3(СН2)7СН2—
Октил СН3(СН2)6СН2—
Пикрил (N02)3C6H2—
-(2, 4, 6)
Пропаргил НС =С—СН2—
Пропенил СНэСН = СН—
Пропил СН3СН2СН2—
Пропионил СН3СН2СО—
Салицил НОС6Н4—(О) —
Силил HsSi—
Силоксано —Si—О—Si—
Стеарил CH3(CH2)i6CO—
Стирил СбН5СН = СН—
Сульфамино HO3SNH—
Сульфо H03S—
Сульфонамидо S02NH—
Сульфонил — SO2
Тио S <
Тиоциано —S—С = N
Толил СНзС6Н4—(о, м, п)
Толуил СН3СбН4— (о, м, п)
Триазо N = N—N—
Триметилеи —(СН2)3—
Ундецил СНз(СН*)вСН1—
Фенацил СвН5СОСН2—
Фенил С6Н5—
Фенилазо С6Н5—N = N—
Фенилен СвН* <
Фенокси С6Н50—
Фенэтил С6Н5СН2СН2—
Формил НС 'iP
Фталил —ОС—С6Н4—СО—
Циано N = С—
Циклобутил СН2(СН2)2СН—
I	1
Циклогексил СН2(СН2)4СН—
I	I
Циклогептил CH2(CH2)sCH—
Циклопропил СН2СН2СН—
Этиленил (винил) Н2С = СН—
Этилиден СН3СН<
Этинил (ацетиленил) НС=С—
Этокси С3Н5О—
Важнейшие приставки и окончания
-аза — окончание названий энзимов или ферментов (мальтаза,
амилаза, лактаза); присоединяется к названию (или корню названия)
веществ.а, на которое действует энзим;
-аль — окончание названий альдегидов (по женевской номенкла¬
туре);

88
Глава VII. Органические соединения
-ан — окончание названий предельных (парафиновых) углеводо¬
родов;
-диен — окончание для обозначения наличия двух двойных свя¬
зей в молекуле;
-диол — окончание, характерное для названий двухатомных спир¬
тов (гликолей);
-ен — окончание для названий углеводородов с этиленовой (не¬
насыщенной) связью;
изо	приставка, указывающая на разветвленное строение цепи
атомов углерода;
-ил — окончание для названий одновалентных радикалов: ме¬
тил —СН3, этил —СН2СНз, пропил —СН2СН2СН3 и т. д.;
-илен — окончание для названий углеводородов олефинового
ряда: этилен СН2 = СН2, пропилен СН3СН = СН2 и т. д.;
-ин — окончание для названий углеводородов ацетиленового ря¬
да, например этин НС = СН;
-ит—окончание названий многоатомных спиртов: эритрит, пен-
тит, гексит, маннит и т. д.;
н. — обозначает, что молекула имеет неразветвленное строение
цепи атомов углерода;
-оза — окончание названий углеродов;
-ол — окончание названий спиртов;
-он — окончание названий кетонов;
поли	приставка для обозначения полимеров, например: поли¬
стирол, полиэтилен, полиизобутилен и т. д.;
-тиол—окончание названий тиоспиртов, или меркаптанов;
-триол — окончание названий трехатомных спиртов, например:
пропантриол (глицерин) СН2ОНСНОНСН2ОН.
Названия солей органических кислот
М-одновалентный металл
Название соли
Соответствующая
кислота
Формула соли
Адипинат (ади-
Адипиновая
(С02М) (СН2)4(С02М)
пат)
Акрилат
Ацетат
Бензоат
Биоксалат
Битартрат
Бутират
Валерат
Гликолат
Глицерофосфат
Акриловая
Уксусная
Бензойная
Щавелевая
Винная
Масляная
Валериановая
Гликолевая
Глицеринфос-
СН3(СН2)2С02М
СН3(СН2)3С02М
НОСН2СОаМ
[С3н6(от2оро31М2
СН2=СН-С02М
СН3С02М
СвНвС02М
(С204)НМ
(С4Н4Ов)НМ
Глюконат
форная
Глюконовая
< (СН2(0Н)[СН(0Н)4]С02Н

Классификация и номенклатура
69
Продолжение
Названые соли
Соответствующая
кислота
Формула соли
Какодилат
Камфорат
Капронат
Карбаминат
Ксантогенаты
Лактат
Лаурат
Линолеат
Малат
Малеат
Малонат
Метакрилат
Метилсульфат
Миристат
Монохлораце-
тат
Нафтионат
Оксалат
Олеат
Пальм итат
Пеларгонат
Пикрамат
Пикрат
Пропионат
Салицилат.
Сорбат
Стеарат
Стифнат
Сукцинат
Сульфанилат
Сульфонаты
Тартрат
Урат
Формиат
Фталат
Фумарат
Цианат
Циннамат
Цитрат
Энантат
Этилсульфат
Какодиловая
Камфорная
Капроновая
Карбаминовая
Ксантогеновые
Молочная
Лауриновая
Линолевая
Яблочная
Малеиновая
Малоновая
Метакриловая
Метилсерная
Миристиновая
Монохлоруксус-
ная
Нафтионовая
Щавелевая
Олеиновая
Пальмитиновая
Пеларгоновая
Пикраминовая
Пикриновая
Пропионовая
Салициловая
Сорбиновая
Стеариновая
Стифниновая
(тринитрорезор-
цин)
Янтарная
Сульфаниловая
Сульфокислоты
Винная
Мочевая
Муравьиная
Фталевая
Фумаровая
Циановая
Коричная
Лимонная
Энантовая
Этилсерная
(CH3)aAsO»M
C.Hi4(COaM),
СН8(СНа)4СО*М
NHaCOaM
RO-CS-SM
СН8СН(ОН)СОаМ
спназсоам
с17н31соам
(СОаМ)СНаСНОН(СОаМ)
(COaM)CH=(COjM)
СНа(СОаМ)а
СНа=С(СНа)СОаМ
CH3OSOaOM
с18н а7СОаМ
СНаС1(СОаМ)
NHaC10HeSO8M
Са04Ма
Ci7H33COaM
СцН81СОаМ
С8Н17СОаМ
CeHa(NOa)a(NHa)OM
C„Ha(NOa)3OM
СаН,(СОа)М
СвН4(ОН)СОаМ
снасн=снсн=снсо2м
nCi7H3,COaMj
C®H(NOa)3(OM)a
2)а(^02^)а
jNHaCeH4S03M
R(S03M)n
. (C4H4OeMa
C6H308N4M и C6H203N4M
I	HCOfM
CeH4(COaM)a
CaHa(COaM)a
MNCO
CeH6CH=CHCOaM
C3H4( OH)COaM)3
CeH13COaM
CaH,OSOaM

Схема построения названия сложного ациклического соединения
(стрелки на схеме указывают на порядок старшинства в группе)
Г лава VII. О рганические соединения

Составление названия сложного
ациклического соединения
Название сложного ациклического соединения составляют со¬
гласно правилам, наглядно представленным на приведенной ниже
схеме, соблюдая внутри каждой группы (заместители и кратные свя¬
зи) принцип старшинства.
В основном этими правилами руководствуются и при составле¬
нии названий карбоциклических и гетероциклических соединений.
Обозначения в циклах
орто (о)	мета (м)	пара (п) Гидриро-
				ванное
бензольное
Ьензол и erd производные	ядро
1.2—орто	(о)
1.3—мета	(м)
1.4—пара	(п)
1.5—ана	(а)
1.6—эпи	(е)
1.7—ката	(к)
1.8—пери
2.6—амфи
2.7—прос
Нафталин
1, 4. 5, 8(a); 2, 3, 6, 7(3);
9, 10(f) или мезо (ms)
Антрацен
Фенаатрев
Флуорен

Глава VII. Органические соединения
Камфара
Пиррол
Пиразол	Имидэзо.» ,3—Оксазол
(глиоксилиы)
1.3—Тиааол 1, а, 4—
'Гриа юл
ТетрМР*
Кумарои
(бензофуран)
Индол
(бензопиррол)

Классификация и номенклатура
93
7
СН
СН
1Н—f
N-СН, СН
-Ан-^Ан
Бензимидазол
a Y
Тропан
Пиридин
Дцепафтен

94
Г лава VII. Органические соединения
Пиримидин
Пурин
4
=СН
НС
N
6
СН
СН
Птерин
ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
(схемы реакций)
Название вещества
Название метода. Примеры
Хлороформ
Хлористый бен¬
зил
1. Введение галоида в органиче¬
ское соединение
хлорная Са(ОН)*
СН3СОСН3 -*(СС13СОСН3)	-
известь
-+СНС13+(СН3СОО)2 Са
С«Н6СН3+С12-+ С,Н6СН2С1+НС1

Основные способы получения органических веществ 95
Продолжение
Название вещества
Название метода. Примеры
Бромбензол
о-Хлорбензаль-
дегид
Нитробензол
о, /г-Нитрофенол
Нитрозофенол
Бензолсульфо-
кислота
Сульфаниловая
кислота
Метаниловая
кислота
Аминопиридин"
Этилбензол**
Ацетофенон
Бензофенон
СвНв+Вг,.?СвН6Вг+НВг
+ci, +н,о
о—СН3СвН4С1	► СНС1аСвН4С1	►
—HCl	—2НС1
-*С1СвН4СНО
2.	Нитрование
CeHe+HNO^ CeH6NOa+HaO
► о—NOaCeH4OH
►л,—NOaCeH4OH
З.Нитрозирование
CeH60H+HN03—
NaN0,+H,S04
С«Н6ОН	►NOCeH4OH
4.	Сульфирование
CeHe+HaS04	► CeH6S03H
—н,о
CeH5NHa+HaS04-* CeHBNHa • H2S04->
-NHaCeH4S03H
5.	Аминирование ароматических
соединений
+nh2oh
CeH„	► м—NH2CeH4S03H
+Htso4
CBH5N+NaNH2—► NaHNC6H4N
-H,
-+Ш2СвЩМ+ЫаОН
6.	Реакция алкилирования и аци-
лирования
А1С1,
СвНв+С1СН2СН3	► СвНБСНаСН3+НС1
А1С1,
+Н.О
СвНв+СН3СОС1-
С9Н6СОСН3+НС1
+н,о
AIC1,
2СвНв+СС14	► (СвН8)аСС12
—2НС1
-+СвН6СОСвНв+2НС1
• Реакция Чичибабиня.
** Реакция Фриделя — Крафтса.

96
Глава VII. Органические соединения
П родолжение
Название вещества
Название метода. Примеры
Фенилдихлор-
фосфин
Этиловый эфир
Фениловый эфир
Этилформиат
Ацетилсалици¬
ловая кислота (ас¬
пирин)
Ацетанилид
Аминоуксусная
кислота
Дифенилэтан
Бромистый этил
Хлористый аце-
aici3 рось
СВН6+РС13	► СвН6РС1а • А1С13	►
—НС1
СвН6РС1а+РОС13 -А1С13
7.	Способы синтеза простых эфи¬
ров (дегидратация спиртов, действие галоидпро-
изводных на алкоголяты и фенолы)
-н,о	с,н5он
C2H50H+H2S04		 C2H60S020H	►
->CaH50C2H*+HaS04
Си
СвН6ОК+СвНбВг	► СвН6ОСвНв+КВг
8.	Способы синтеза сложных
эфиров (этерификация, действие галоидных
алкилов на соли кислот, ацилирование спиртов
и фенолов)
H,so4
НСООН+С2Н6ОН	► НСООСаН6+НаОН
0НСвН4С00Н+СНзС0СиСНз0С0СвН4С004
9.	Ацилирование аминов
CeH5NHa+CH3COOH-> CeH6NHCOCH3+HaO
10.	А л кил и ров а ние аминов
С1СН2СООН+2Ш3- NH2CH2COOH+NH4Cl
11.	РеакцияТВюрца
2CeH6CH2Cl+2Na^CeH6CHaCH2CeH5+2NaCl
12.	Замещение гидроксильной
группы на галоген^
С2Н6ОН+НВг-> С2Н6Вг+НаО
ЗСН3СООН+РС1з^ЗСНзСОС1+НзРОа

Основные способы получёния органических веществ 97
Продолжение
Название вещества
Название метода. Примеры
13. Замена галогена на нитриль-
ную, амино-, нитро-, ацето- и гидро¬
ксильную группу
Уксусный ангид¬
CHaCOCl+CHaCOONa^CHsCOOCOCHs+NaCl
рид
Этиленциангид-
CHaOHCHaCl+NaCN^ CH2OHCH2CN+NaCl
рин
Нитрометан
CH2ClC00Na+NaN02^CH2N02C00Na+NaCl
CH2NOaCOONa+HaO-> CH3N02+NaHC03
Бензиловый
спирт
2СвНвСН2С1+Ка2С0з+Н20^2СвН6СН20Н+
+NaCl+C02
14. Восстановление и каталитиче¬
ское гидрирование
Анилин
2CeH6NOa+3Sn+14НС1- 2CeH6NH2 • HCl+
+3SnCl4+4HaO
CeH5NH2 • HCl+NaOH-> C|H8NH2+NaCl+H20
Фенилгидро-
CeH6NOa—CeH6NH0H+H20
ксиламин
-J-4H
л-Аминофенол
NOCeH4OH	►NHaCeH4OH
-H,0
Пиперидин
N1
C6H6N+3Ha	*-C6HnN
15. Реакции поликонденсации
Полиамид (най¬
лон)
HOOC (CHa)4 COOH+HaN (CH2)eNHa-*-
-H [NH (CH,)« NHCO (CHa)4 CO]4-OH
16. Реакция Гриньяра
Фенилуксусная
кислота
со,
CeH5CH2Cl-f Mg-> CeHeCHaMgCl	►
-^CeH6CH2COOMgCl
CeH6CH2COOMgCl+HCl-> CeH6CHaCOOH+
+MgCla
7—233

98
Глава VII. Органические соединения
П родолжение
Название вещества
Название метода. Примеры
Этилдифенилкар-
бинол
Изомасляная
кислота
Пировиноград-
ная кислота
C2H6Br+Mg->CaII6MgBr-
“KCoHj^CO
->(CeH5)2C(OMgBr) С2Н5	►
+К,о
•	- (CeH8)2 С (ОН) C2H6+Mg (ОН) Вг
17. Окисление
КМпО,
(СН3)2СНСНаОН	► (СН3)2СНС00Н+Н20
[01
18. Декарбоксилирование
СН (ОН) СООН KHSO,
I
СН(ОН)СООН
• сн3сосоон+со2+н2о
СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Физические константы органических соединений
Обозначения и сокращения: мол. масса — молекуляр¬
ная масса; d — относительная плотность жидких веществ при 20° С,
а также газов в сжиженном состоянии при 0° С и давлении
101	325 н/м2, кг/м3; Т. пл. и Т. кип. — температура плавления и
температура кипения в °С при давлении 101 325 н/м2 (или при дав¬
лениях, указанных в скобках, выраженных в бар или мбар); п2р —
показатель преломления при 20° С; разл. — разлагается; возг. — воз¬
гоняется; безв. — безводный; давл. — плавится под давлением;
взр. — взрывается; гор. — горячий; хол. — холодный; разл. — разла¬
гается водой; разн. — разные растворители; р — растворимо; н —
нерастворимо; тр. р — трудно растворимо; х. р — хорошо раствори¬
мо; °о — смешивается в любых соотношениях; орг. раств. — органи¬
ческий растворитель; ац—ацетон; бз — бензол; гл — глицерин; мет —
метиловый спирт; сп — этиловый спирт; тол — толуол; укс. к — ук¬
сусная кислота; хл — хлороформ; э — этиловый эфир.
Растворимость в воде дана в граммах вещества (для газов —
в см3) на 100 г воды при температуре 20° С.

Растворимость
Соединение
Формула
Мол.
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
„20
nD
в воде
в орг.
раств.
Адипиновая кис*
лота
С02Н(СН2)4С02Н
146,14
1,366
153
265 (133
1,5
СП, Э
Азобензол . .
CeHBN=NCeH6
182,23
1,203
68
мбар)
296

(15° С)
н
сп, бз
Азоксибензол
CeH6NONCeH5
198,23
1,246
36
разл.
1,6644
н
СП, э
Акриловая кис¬
лота
CH2=CHC02H
72,06
1,062
13
141
(26° С)
1,4224
OG
СП, э
Акрилонитрил
ch2=chcn
53,06
(16°С)
0,806
—83
78—79
1,3911
Р
СП, э
Акролеин . . .
сн2=снсно
56,06
0,841
—87,7
52,5
1,3998
40
СП, э
Ализарин (1,2-
диоксиантрахи-
нон) ....
CeH4(CO)2CeH2(OH)2
240,22
290
430
тр. р
СП, э, бз,
Аллен (пропан¬
диен)
сн2=с=сн2
40,07
0,6699
— 146
—32
укс. к, мет
Аллил броми¬
стый
СН2=СНСНаВг
120,98
(—40°С)
1,398
—119,4
71,3
1,4655
н
СП, э, хл
Аллил йодистый
CH2=CHCH2J
167,98
1,848
(12°С)
0,938
—99,3
103
—
н
СП, э, хл
Аллил хлористый
СН2=СНСН2С1
76,53
—136,4
44,6
1,4154
н
СП, э, бз
Аллилен (мети-
лацетилен) . . .
СНз—с=сн
■40,06

—104,7
—23,3

тр.р
СП
Аллиловый спирт
СН2=СНСН2ОН
58,08
0,854
—129
96,6
1,4135
оо
СП, э, бз
Свойства органических соединений

Соединение
Формула
Мол.
масса
«-Амил броми¬
стый
СН3(СН2)3СН2Вг
151,05
озо-Амил броми¬
стый
(СН3)2СН(СН2)2Вг
151,05
н-Амил йодистый
изо-Амил йоди¬
стый ....
CH3(CH2)3CH2J
(CH8)2CH(CH2)2J
198.05
198.05
«-Амил хлорн¬
ой ....
СН3(СН2)3СН2С1
106,60
изо-Амил хлори¬
стый
(CH8)2GH(CH2)2C1
106,60
«-Амиламин , .
«-Амилацетат
CH3(CH2)4NH2
СН3(СН2)4ОСОСН3
87,17
130,19
к-Амиловый
спирт
СН3(СН2)3СН2ОН
88,15
ызо-Амиловый
СЩфТ . . . ...
(СН3)2СН(СН2)2ОН
88,15
П родолжение
Растворимость
d
Т. пл.
Т. кип.
„20
nD
в воде
в орг.
раств.
1,224
(15° С)
—95,3
129,7
1,4444
И
СП, Э
1,210
(15° С)
—112
121
1,4433
Н
СП, Э
1,510
-86
157
1,4955
Н
СП, Э
1,515
(18° С)
—
147,7
—
И
СП, э
0,887
(15° С)
-99
108,4
1,4119
(18° С)
и
СП, э
0,893
—
99,4
1,4112
(18° С)
н
СП, э
0,767
—55
104

р
СП, э
0,875
—75,0
149,2
1,4023
и
СП, э,
ац, бз
0,814
—79
137,8
1,4101
2,7
(22° С)
СП, э
0,812
—117,2
132
1,4058
2,6
СП, э, бз
Глава VII. Органические соединения

л-Аминоазобен-
зол
H2NCeH4N=NCeH5
197,24
я-Аминобензой-
ная кислота . .
H2NCeH4C02H
137,14
е -Аминокапро-
гновая кислота . .
а-Аминопиридин
H2N(CH2)6C02H
N(CH)4CNHa
131,18
94,12
п-Аминосалици-
аовая кислота . .
H2NCeH3(0H)C02H
153,14
л-Аминофенол
‘«-Аминофенол
NH2CeH4OH
109,13
р®-Аминофенол
«-Амяноэнанто-
оая кислота . . .
Анабазин . . .
Анизол ....
о-Анизидин
‘Л-Анизидин
H2N(GHa)eC02H
CioHx4N2
CH3OCeH6
J CH3OCeH4NH2
145,20
162,24
108,14
123,16
Анилин . . ,
CeH6NH2
93,13
Анилин соляно*
кислый ....
c6h6nh2hci
129,59
—
126
225 (160
мбар)
—
н
э, бз, хл
—
187
возг.
—
0,3
(13° С)
СП, э
—
203
—
—
Р
—
—
57,5
ВОЗГ.
204

Р
СП, э
—
220, разл.
—
—
Р
сп, тр. р, э
123
—
—
2,6
(0° С)
СП, тр. р, э
174
возг.
—
1,7
(0° С)
СП, э
185,разл.
возг.
1,1
(0° С)
СП
—
195
—
—
р
—
1,045
—
276
1,5430
оо
СП, э, бз
0,995
—37,3
155
1,5170
н
СП, э, бз
1,092
5,2
225
1,5754
тр. р
СП, э
1,061
(57° C)
57,2
243
1,5559
(67° С)
тр. р
СП, э
1,022
—6,2
184,4
1,5863
3,6
(18° С)
СП. э, бз
1,222
(40° C)
198
245
—
P
СП
Свойства органических соединений

Продолжение
Растворимость
Соединение
Формула
Мол.
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
я20
nD
в воде
в орг.
раств.
Антраниловая
H2NCeH4C02H
кислота , . . .
137,14
—
145
ВОЗГ.
—
0,4
СП, Э
Антрахинон . .
(СвН4)2(СО)2
208,22
1,438
286, возг.
379-
—
н
тр. р, СП,
381
э, бз
Аспирин . . .
сн3соосвн4со2н
180,16
—
135
140,
—
1,37
СП, Э, ХЛ
c17h23o3n
разл.
Атропин . . .
289,38
—
115
—
—
тр. р
СП, э, хл
Ацетальдегид
СНзСНО
44,05
0,783
—123,3
20,8
1,3316
ОО
СП, э, бз
(18° С)
(18°С)
Ацетамид . . ,
CH3CONH2
59,07
1,159
82—83
222
—
97,5
СП, гл, хл
Ацетанилнд . »
CeH6NHCOCH3
135,17
1,21
114
305
—
0,56
сп, мет,
(4° С)
(25° С)
хл, э
Ацетилацетон .
сн3сосн2сосн3
100,12
0,972
—23
139
1,4541
17,6
СП, э, хл
(25° С)
(994
(17° С)
(30° С)
Ацетил хлори¬
CH3COC1
мбар)
стый
78,50
1,105
—112
51—52
1,3898
разл.
э, бз, хл
Ацетилен . . .
X
и
III
г
и
26,04
1,173
-80,8
—83,8,
—
100 см3
ац, сп, бз,
кг/м3
возг.
хл, укс. к
Ацетол (ацетил-
145—
1,4295
карбинол) . . .
СН3СОСН2ОН
74,08
1,080
—17
ОО
СП ОО,
146
Э оо
Ацетон ....
(СН3)2СО
58,08
0,792
—94,6
56,5
1,3591
ОО
СП, э, хл
Глава VII. Органические соединения

Ацетонитрил
Ацетонциангид-
рин
Ацетоуксусный
эфир ....
Ацетофенон .
Бензальдегид
Бензанилид
Бензидин
Бензил
стый
хлори-
Бензил циани
стый ....
Бензиламин .
Бензнлацетат
Бензилиден хло
ристый . . .
Бензиловый
спирт
Бензоил хлори¬
стый
Бензоила пере¬
кись
CH3CN
41,05
0,783
—44,9
81,6
1,3442
оо
СП, э
(CH3)aC(OH)CN
85,11
0,932
(19° C)
-19
82 (31
мбар)
—
х. р
X. р, СП, э
сн3сосн2со2с2н6
130,14
1,028
<—45
180,
1,4209
14,3
разл.
СН8СОСвН6
120,15
1,026
20,5
разл.
202,3
(16° С)
1,5342
н
сп,э,хл,бз
СвН6СНО
106,13
1,049
—26
179
1,5456
0,33
СП, э
CeH6NHCOCeH6
197,24
1,31
163
117—
—
н
СП, э, бз
H2NCeH4CeH4NHa
184,24
1,250
128
119
401,7
—
0,04
(12° С)
СП, э
CeH6CH2CI
126,59
1,103
(18е C)
—39
179,4
1,5415
(15° С)
н,разл.
гор.
СП, э
CeH6CHaCN
117,15
1,015
(18° C)
—23,8;
234
1,5211
(25° С)
н
СП, э
CeH6CHaNHa
107,16
0,982

184,5
1,5441
оо
СП, э
CH3COOCH2CeH,
150,18
1,059
(18,5° C)
—51,5
214,9
1,5032
тр. р
СП, э
CeH6CHCla
161,03
1,256
(14° C)
—16
207
1,5502
Н
СП, э
CeH6CHaOH
108,14
1,045
—15,5
205
1,5396
Н
сп, э, ац
CeH6COCI
140,57
1,219
(15° C)
-0,6
198
1,5537
разл.
э, бз
(CeH5C0)20,
242,23
—
108
разл.
—
тр. р
CSa
СП, э, бз
Свойства органических соединений

Продолжение
Мол.
масса
Растворимость
Соединение
Формула
d
Т. пл .
Т. кип.
я20
D
в воде
в орг.
раств.
Бензойная кис¬
лота
Бензойный ан¬
гидрид
Бензол ....
С6Н5С02Н
(СеН5С0)2'0
CgHe
122,12
226,23
78,11
1,266
(15° С)
1,199
(15° С)
0,879
122,5
42
5,5
249,2
360
80,1
1,5397
(15° С)
1,5767
(15° С)
1,5017
0,30
н
0,8
сп, э, ац,
мет, бз, хл
СП, э
сп, э, ац
Бензолсульфокис-
лота
Бензолсульфо-
хлорид ....
C6H5S08H
C6H5S02C1
158,18
176,62
1,383
(15° С)
65—66
14,5
разл.
251,5
—
Р
н,
разл.
и др.
СП, э
СП, э
Бензотиазол . .
C6H4N=CH—s
1 ,
135,19
1
—
230
—
гор.
тр.р
сп, э, CS2
Бензотрихлорид
CeH5CCl3
195,48
1,372
—4,75
220,7
1,5584
н,
сп, э, бз
Бензофенон . .
Биурет ....
Бромацетофенон
C6H5COC6H5
NH (CONH2)2
C6H5COCH2Br
182,22
103,08
199,06
1,085
(50° С)
1,647
49
192—193
51
360,
возг.
133—
135(16
мбар)
156,2
—
разл.
н
1,25
(0° С)
н
СП, э, хл
СП
СП, э, бз
Бромбенэол . *
CgHjBr
157,02
1,495
—30,6
1,5604
0,045
(30°С)
СП, э, бз
Глава VII. Органические соединения

а-Бромнафталин
Бромоформ . .
Бутадиен-1,3
‘(дивинил) . . .
я-Бутан . . .
«зо-Бутан . .
я-Бутиламин
«зо-Бутиламин .
я-Бутил броми¬
стый
«зо-Бутил бро¬
мистый ....
я-Бутил йодис¬
тый
ызо-Бутил йодис¬
тый
н-Бутил хлорис¬
тый
«зо-Бутил хло¬
ристый
грег-Бутил хло¬
ристый
* (1,029 бар) при 17° С.
С10Н7ВГ
СНВгз
СН2=СН-СН=СН2
сн3сн2сн2сн3
(СНз)2СНСНз
c2h5ch2ch2nh2 35
(СН3)2СНСН2Ш3
СН3СН2СН2СН2Вг
(СНз)2СНСН2Вг
CH3CH2CH2CH2J
(CH3)2CHCH2J
СН3СН2СН2СН2С1
(СНз)2СНСН2С1
(СНз)зСС!
207,08
252,75
54,09
58.12
58.12
73.14
73.14
137.03
137.03
184.02
184.02
92.57
92.57
92.57
1,482
6,2
2,890
7,7
0,646
—208,9
(0е С)
0,60
—138,4
(0е С)
0,603
—159,4
(0е С)
0,739
-50
(25° С)
0,731
-83
1,277
—112,4
1,272
—118,5
(15е С)
1,617
—103,5
1,606
—90,7
0,887
—123,1
0,884
—131,2
(15° С)
0,847
—26,5
(15° С)
281
1,6582
149,6
1,5980
—4,54
—
—0,5
—
-11,7
—
77,8
—
68-69
—
101,6
1,4398
91(1,021
бар)
1,4361
129,9
1,4998
120
1,4960
78,5
1,4015
68,9
1,4010
(15° С)
51-52

р, гор.
0,32
(30° С)
СП, э, бз
СП, э, хл,
бз
н
15 см3*
бз, э, хл
сп, ац
СП, э
13 см3*
Э, ХЛ, СП
оо
СП, э
оо
СП, э
р
СП, э
и
СП, э
н
СП, э
н
СП, э
тр. р
СП, э
н
СП, э
н
СП, э
0
01
Свойства органических соединений

Продолжение
4
Мол.
масса
Растворимость
Соединение
Формула
d
Т. пл.
Т. кип.
я20
nD
в воде
в орг.
раств.
н-Бутилен . . .
сн3сн2сн=сн2
56,11
0,668
(0° С)
-185,3
—6,3
1,3792
н
СП, э
изо-Бутилен . .
н-Бутиловый
(СНз)2С=СН2
56,11
0,595
(ж)
—140,4
—6,9
1,3811
н
СП, э
спирт
СН3(СН2)2СН2ОН
74,12
0,810
—80
117,7
1,3991
9
(15° С)
СП, э
. ызо-Бутиловый .
спирт
(СН3)2СНСН2ОН
74,12
0,803
—108
108
1,3977
(15° С)
9,5
СП, э
н-Бутиловый
спирт вторичный .
СН3СН2СН(ОН)СН3
74,12
0,808
— 114,7
100
1,3949
(25° С)
12,5
СП, э
Бутиловый спирт
третичный ....
(СНз)зСОН
74,12
0,789
25,5
82,8
1,3878
х. р
СП, э
н-Валериановая
кислота ....
СН3(СНг)3С02Н
102,13
0,939
—35
186,4
1,4086
3,7
(16° С)
СП, э
ызо-Валериано-
вая кислота . . .
(СНз)2СНСН2С02Н
102,13
0,933
—37
176,7
1,4043
4,2
СП, э
ызо-Валериано-
86,13
вый альдегид . .
(СН3)2СНСН2СНО
0,802
—51
92,5
1,3902
тр. р
СП, э
Винилацетат
сн3со2сн=сн2
86,09
0,932
—60
73
1,3958
2
СП, э
Винилацетилен .
сн=ссн=сн2
52,08
0,687
(0° С)
5,5
Глава VII. Органические соединения

Винил бромистый
СНа=СНВг
106,96
1,529
(11° С)
—138
5,8
—
н
СП, Э
Винил йодистый
CHa=CHJ
153,95
2,08
(0°С)

56
—
—

Винил фтористый
CHa=CHF
46,04
0,853
(—26° С)
—51
н
СП,
400 см3;
ац,
550 см3
Винил хлористый
СН2=СНС1
62,49
0,920
(15° С)
—159,7
13,9
—
тр. р
СП, э
Винилиден хло¬
ристый ....
СН2=СС12
96,94
1,250
(15° С)
—122,5
37
—
н
—
Гваякол (о-мето-
ксифенол) . . .
Гексаметилен-
CGH4(OH)OCH3
124,14
1,129
28,3
205
—
1,7
(15°С)
СП, э, хл,
укс. к
диамин ....
Гекса:метилен-
NH2(CH2)cNH2
116,21
—
42
204—
205
—
Р
СП, э, бз,
хл
гетраамин (уротро¬
пин)
(CH2)pN4
140,19
—
возг.
разл.
—
150
СП
«-Гексан . .
СНз(СН2)4СНз
86,18
0,660
-95,3
68,7
1,3754
0,0138
(15,5°С)
э, хл, СП
Гексахлорбензол .
С6С1с
284,78
2,044
(24° С)
228—231
309
(989
мбар)
Н
гор. бз
Гексахлорэтан .
cclaccis
236,74
2,091
—
187,
возг.
—
н
СП, э
н-Гексиловый
спирт
СН3(СН2)4СН2ОН
102,18
0,819
—51,6
157,2
1,4133
0,59
СП, э
«-Гептан . . .
СН3(СН2):,СН3
100,21
0,684
—90,6
98,4
1,3876
0,0052
(15,5°С)
э, хл
Свойства органических соединений

Продолжение
Мол.
масса
Растворимость
Соединение
Формула
d
Т. пл.
Т. кип.
„20
nD
в воде
в орг.
раств.
н-Гептиловый
спирт
Гидроксиламин
СН3(СН2)6СН2ОН
116,20
0,824
—34,6
176,3
1,4215
0,09
СП, Э
солянокислый . .
(NH3OH)Cl
69,49
1,670
152,
разл.
—
—
94,4
(25° С)
сп, мет
Гликоколь (гли¬
цин)
nh2ch2co2h
75,07
1,610
233,
разл.
—
—
25,3
(25° С)
—
Гликоль (этилен-
гликоль) ....
СН2ОН—СН2ОН
62,07
1,114
—13,2
197,2
1,4319
ОС
сп, мет,
Глиоксаль . .
0=СН—сн=о
58,04
1,140
15
51
(1,034
бар)
290,
разл.
1,3828
Р.
разл.
ац, укс. к
СП, э
Глицерин . . .
СНОН(СН2ОН)2
92,10
1,260
17,9
1,4729
оо
СП, ОО
Глутаминовая
C02H(CH,)aCH(NHa)C02H
кислота ....
147,13
1,460
200,
разл.
—
—
тр. р
—
Глутаровая кис¬
лота .....
С02Н(СН2)3С02Н
132,12
1,429
(15° С)
97,5
200
(26,7
мбар)
64
СП, э, бз,
хл
Гуанидин . . .
NH=C(NH2)2
59,07
—
~50


р
СП
к-Декан . . .
СН3(СН2)8СН3
142,29
0,730
—30
174
1,4120
н
СП, э
Глава VII. Органические соединения

Диазоаминобен-
зол
C6H5N=NNHCgH5
197,24
Диазометан . .
CH2Nj
42,04
Диацетил . » .
1 СН3СОСОСН3
86,09
Дибутилфталат .
С6Н4(СО 2С4Н9) 2
%
278,35
Диметиламин
(CH3)aNH
45,08
Диметиланилин .
C6H5N(CH3)2
121,18
Диметилолмо-
чевина
Диметилсульфат
hoch2nhconhch2
(CH3)2S04
120,11
126,13
Диметилформа-
мид
HCON(CH3)2
73,09
Диметилфталат .
C6H4(COOCH3)2
194,19
л<-Динитробензол
1
о-Динитробензол
C6H4(N02)2
168,12
я-Динитробензол
1
2,4-Динитротолу-
ол
C6H3CH3(N02)2
182,14
96—98
разл.
н
э, бз,
взр.
гор. СП
—
—145
—23;
—
разл.
СП, э
200, взр.
0,981
—2,4
88
1,3933
25
СП', э
(18° C)
(18° С)
(15° С)
1,047
—35
340
1,4925
0,04
сп, э, ац,
(25° С)
(25° С)
бз
0,680
—96
7,4
1,3500
Р
СП, э
(0° C)
(17° С)
0,956
2,5
192,5—
1,5582
тр. р
СП, э, бз
193,5

126
разл.

Р
сп, мет
1,332
—26,8
188,3—
1,3874
тр. р
сп, э, бз
188,6
0,950
—61
153
1,4269
Р
сп, э, ац,
(25° C)
(25° С)
СS2
0,188
—
280(979
1,5155
0,4
СП, э
(25 °C)
мбар)
1,575
89,8
300—
—
0,0469
СП, бз,
302
(15° С)
хл, тол
1,565
117,4
319 (1,031
—
0,01
СП, хл, бз
(17° C)
бар)
1,625
174,2
299
—
0.18
бз, ХЛ, СП ,
(18° C)
(1,036
(100° С)
укс. к
бар),
возг.
1,521
70,5
300,
—
н
бз, гор. СП
(15° C)
разл.
Свойства органических соединений

Продолжение
Соединение
Формула
Мол.
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
„20
D
Раств
в воде
оримость
в орг.
раств.
2,4-Динитрофенол
1,681
114-115
возг.
0,5
СП, бз, Э,
(24°С)
ХЛ
2,5-Динитрофенол
CeHa0H(N02),
184,11
—
108
—
—
тр. р
э, гор. СП
2,6-Динитрофенол
—
63—64
—
—
Р.
э. хл, бз,
гор.
гор. СП
2,4-Динитрохлор-
бензол
CeH3(N02)aCl
202,55
1,697
51
315,
II
э, бз,гор.
(22°С)
разл.
СП
Дифенил
(С6Н6)2
, 154,21
1,180
70,5
255
-
II
сп, мет, э
(0°С)
Дифениламин
(CeHB)2NH
169,23
1,159
54
302
1,5882
0,03
э, мет,
(77°С)
сп, бз
Дифенилгуани-
.дин
HN=C(NHCeH6 )2
211,27
1,130
148
170,
—
тр. р
СП, хл
разл.
Дифенилкарба-
зид
(CeH6NHNH)2CO
242,28
—
170
разл.
—
н
гор, СП,
бз
Дкфенилметан .
С6НБСН2С,Н6
168,24
1,001
26—27
361 —
1,5788
п
СП, э, хл
(26°С)
262
(17°С)
Дифениловый
эфир
С6НьОС6Н5
170,21
1,073
28
259
1,5826
тр. р
СП, э, укс.
(24°С)
к
Глава VII. Органические соединения

о-Дихлорбензол
1 СвН4С1г
147,00
п-Дихлорбензол
Дихлордифтор-
метан
)
CClaFs
120,91
Дициандиамид .
H2NC(=NH)—nhcn
84,08
Диэтаноламин .
HN(CH2CH2OH)2
105,14
Диэтиламин . .
(c2h5)2nh
73,14
Диэтиламино-
этанол . .
(C2H6)2NCH2CH2OH
117,19
Диэтиланилин
(C2H6)2NCeH6
149,24
Диэтил енглик оль
(H0CH,CH2)20
106,12
Диэтилсульфат .
(C2H60)2S02
154,19
Изопрен . . .
CHS=CHC(CH3)=CH*
^68,12
Инден ....
CeH4CH2—CH=CH
1 1
116,16
Индол ....
1 I
C6H4NHCH=CH
1 1
117,16
Иодбензол . .
• 1
CeH5J
204,05
1,305
—17,5
180—
183
1,5518
(22°С)
и
СП, э, бз
1,458
53
174
1,5210
(80°С)
н
э, хл, бз,
гор. СП
1,486
(—30°C)
—160
—28
—
н
СП, э
1,400
(14°C)
207—208
разл.
—
(13°С)
со
1,097
28
270(997
мбар)
1,47;6
Р
СП, тр. р,
э, бз
0,706
—50,0
55,2
1,3873
(18°С)
Р
СП, э
0,884
—
162,1
1,4400
(25°С)
Р
СП, э, бз,
хл
0,935
—38,8
215,5
1,5411
(22°С)
1,44
(12°С)
СП, э, хл
1,118
—6,5
244,5;
133
(18,7
мбар)
1,4472
оо
сп, э, ац
1,180
—24,5
208,
разл.
1,4010
(18°С)
н
СП, э
0,681
—120
(т. замерз.)
34,1
1,4194
н
СП, э
0,992
—2
182,4
1,5773
н
СП, э, бз,
ац
—
52,5
253—
254
—
р.
гор.
СП, э, бз
1,838
(15°C)
—31,4
188,7
1,6213
(18°С)
н
СП, э, хл
Свойства органических соединений

Продолжение
Мол,
масса
20
Растворимость
Соединение
Формула
d
Т. пл.
Т. кип.
nD
в воде
в орг.
раств.
Йодоформ . .
CHJ3
393,73
4,008
119, возг.
>120,
разл.
—
0,01
(25° С)
сп, э, ац,
хл
Иприт ....
(ClCH2CH2)aS
159,08
1,274
13-14
217,
разл.
1,5313
н
разн.
«-Каприловая
кислота ....
CH3(CH2)6C020
144,22
0,910
16,2
237,5
1,4275
—
сп, э,
бз, хл
я-Каприновая
кислота ... 4
СН3(СН2)вС02Н
172,27
0,886
(40° С)
1 31,5
268,4
1,4286
(40° С)
тр. р
сп, э,
бз, хл
е-Капролактам .
я-Каироновая
NH(CH2)6CO
1 1
113,16
1,02
(75° С)
70
139
(16
мбар)
1,4768
(75° С)
—400
СП, 3,
бз, хл
кислота ....
СН3(СН2)4С02Н
116,16
0,922
-1,5
205,3
1,4144
1,1
СП, э
Каптакс (2-мер-
каптобензотиа-
зол)
CeH4SC(SH)=N
1 1
167,25
1,420
177—179
разл.
—
н
гор. СП
Карбазол . . .
CeH4NHCeH4
1 1
167,21
—
244,8
354,8
—
н
СП, э,
бз, ац
Карбанилид . ,
CeH6NHCONHCeH6
212,25
1,239
240
260
—
тр. р
э
Кетен ... ,
сн2=со
42,04
—
—151
—56
—
разл.
ац, э
Кетон Михлера
[ (CH3)2N—СвН4] 2СО
268,36
179
>360,
разл.
н
гор. бз,
тр. р, СП,
Кодеин . . .
C18H2103N
299,37
1,315
(14° С)
155
—

0,83
(25° С)
э
Э, СП,
бз, хл
1 12 Глава VII. Органические соединения

-233
90 Кокаин . , .
C17H21O4N
303,36
98
возг.,
0,16
Э, СП,
to
Коричная кисло¬
разл.
(25° С)
бз, хл
та
свн6сн=снсо2н
148,16
1,248
133
300

0,1
СП, хл,
Коричный альде¬
(4° С)
бз, э
гид
свнбсн=снсно
132,16
1,112
-7,5
252,
1,6195
н
СП, э
Коричный спирт
СвН6СН=СНСНаОН
134,18
(15° С)
1,044
33
разл.
257,5
1,5819
тр. р
1,35
СП, э
хл, СП
Кофеин . . .
CsH10O2Ni
194,19
1,230
235
178,
^-Крезол
о-Крезол
я-Крезол
Кротоновая кис¬
J СН3СвН4ОН
108,14
1.034
1,047
1.034
11,3
30
36
возг.
202,3
191.5
202.5
1,5398
1,5453
1,5395
(16° С)
2,35
2,45
1,94
разн.
разн.
разн.
лота
сн3сн=снсо2н
86,09
1,018
72
189

8,3
Кротоновый аль-
(15° С)
цегид
СН3СН=СНСНО
70,09
0,858
-69
102,2
1,4384
18
СП, э,
^-Ксилол
о-Ксилол
(15° С)
(17° С)
бз
СвН4(СНэ)2
106,17
0,864
0,881
—47,4
—25
139,3
144
1,4972
1,507
н
н
СП, э
СП, э
п-Ксилол
Лауриновая кис¬
0,861
13,2
138,5
(17° С)
1,5004
н
СП, э
лота
СН8(СНа)10СО2Н
200,32
0,869
4(4,3
225
1,4183
н
СП, э,
Левулиновая
(50° С)
(133
мбар)
245—
(82° С)
мет, бз
кислота ....
сн3сосн2снасо2н
116,12
1,139
33—35
1,4420
р
СП, э
Лимонная кисло¬
246
(16° С)
та
С3Н4(ОН) (С02Н)з
192,13
1,542
153
разл.
—
133
СП, э
Свойства органических соединений

Продолжение
Растворимость
Соединение
Формула
Мол.
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
„20
nD
в воде
в орг.
раств.
Линолевая кис¬
лота ... . .
с17н31со2н
280,45
0,903
-9,5
230
(21,3
мбар)
1,4711
н
СП, э
Линоленовая
кислота
С17Н29С02Н
278,44
0,905
230
(22,7
мбар)
н
СП, Э
Люизит
C1CH=CHASC12
207,32
1,888
0.1
190,
разл.
1,6092
(24° С)
н
разн.
Малеиновая кис¬
лота
со2нсн=снсо2н
116,07
1,590
130,5
135,
разл.
—
78,8
(25° С)
СП, э,
ац
Малеиновый ан¬
гидрид ....
ососн=снсо
1 1
98,06
0,934
54
202,
возг.
—
16,3
(30° С)
ац, хл
Малоновая кис¬
лота
со2нсн2со2н
104,06
1,631
(15° С)
135,6
разл.
—
138
(16° С)
СП, э,
мет
Малоновый эфир
СН2(С02С2Н6)2
160,17
1,055
—49,9
198,9
1,4143
2,08
СП, э,
хл, бз
н-Масляная кис¬
лота
«зо-Масляная
СН3(СН2)2С02Н
1 88,10
0,964
—4,7
164
1,3991
ОО
СП, э
кислота ....
(СН3)2СНСОаН
0,950
—47,0
154,7
1,3930
20
СП, э, хл
Глава VII. Органические соединения

00
к
«-Масляный аль¬
дегид
Мезитила окись
СН3СН8СН2СНО
СН3СОСН=С(СН3)2
72,11
98,15
Метакриловая
кислота ....
СН2=С(СН8)СОаН
86,09
Метан .
сн4
16,04
Метил броми¬
стый
СНзВг
94,95
Метил йодистый
Метил хлори¬
стый
CH3J
CH3C1
141,94
50,49
Метилакрилат
Метиламин
СН2=СНСООСН3
ch3nh2
86,09
31,06
Метиланилин
п-Метилацетофе-
нон
CeH6NHCH3
CH3CeH4COCH3
107,16
134,18
Метилен йодис¬
тый
Метилен хлори¬
стый
Метилметакри-
лат ....
CH2J2
CH2CI2
СН2=С(СН3)СООСН3
267,84
84,93
100,12
0,817
—99
75,7
1,3843
3.7
СП, э
0,865
—59
130
1,4484
(13° С)
3,0
СП, э
1,015
16
160,5
1,4314
Р
СП, э
0,717
кг/м3
182,5
—161,6
-
9 см3
э
1,732
(0° С)
—93,7
3,6
тр. р
СП, э,
хл, бз
2,279
—66,5
42,5
1,5293
1,4
СП, э
2,310
кг/м3
—97,6
—23,7
—
400
см3
СП, укс. к
0,953
—
80,5
1,3984
—
СП, э
0,699
(—10,8°
С)
—92,5
-7,55
(958
мбар)
X. р
СП, э
0,989
-57
196
1,5702
н
СП, э, хл
1,005
28
225
(981
мбар)
1,5335
н
СП, э,
бз, хл
3,325
6
181,
разл.
1,7560
(10° С)
1,42
СП, э
1,336
—96,8
40
1,4237
2
СП, э
0,936
—50
100'
1,4130
н
СП, э
Свойства органических соединений

Продолжение
Растворимость
Соединение
Формула
Мол,
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
»20
nD
в воде
в орг.
раств.
о-Метилйафталин
С10Н7СНз
142,21
1,025
(14° С)
—19
244,6
—
н
СП, э
Метиловый спирт
СНзОН
32,04
0,792
-97,8
64,7
1,3312
(15° С)
оо
разл.
Метиловый эфир
СНзОСНз
46,07
1,617
—138,8
—23,7
3700
см3
(18° С)
СП, э
Метилциклогек-
сан
Метилциклогеп-
СН2(СН2)4СНСН3
1 1
98,19
0,769
—126,4
100,4
1,4235
н
СП, э
тан
СН2(СН2)&СНСН3
1 1
112,22
0,988
(18° С)
—
134
1,4390
(18е С)
н
—
Монохлоруксус-
ная кислота . .
СН2С1С02Н
94,50
1,580
61—62
189,5
1,4297
(65° С)
X. р
СП, хл,
бз
Морфолин
OCH2CH2NHCHaCH2
1 1
87,12
1,000
—
128—
130
—
оо
СП, э
Мочевина (кар¬
бамид) ....
H2NCONH2
60,06
1,335
132,7
разл.
—
108;
оо ГОр.
сп, мет
Муравьиная кис¬
нсо2н
лота . ....
46,03
1,220
8,6
100,8
1,3714
оо
СП, э
Нафталин
CxoHg
128,18
1,145
80,2
218
1,5823
(99° С)
0,003
э, бз,
ТОЛ, хл
Глава VII. Органические соединения

а-Нафтиламин
£-Нафтиламин
| C10H7NH2
143,19
а -Нафтол
(3-Нафтол
j С10Н7ОН
144,17
Неогексан
Никотин . . .
СНзСН2С(СНз)2СНз
CioH14N2
86,18
162,24
Никотиновая
кислота ....
c6h4nco2h
123,11
ж-Нитроанилин
о-Нитроанилин
0aNCeH4NH2
138,13
п-Нитроанилин
п-Нитробензой-
ная кислота . .
CeH4(N02)C02H
167,12
Нитробензол . .
Нитроглицерин .
CeH6NOa
C3H6(0N02)3
123,11
227,09
Нитрозобензол .
C*H*NO
107,11
1,120
1,060
(98° С)
1,224
(4° С)
1,217
(4° С)
0,649
1,009
1,430
1,442
П5° С)
1,437
(14° С)
1,550
(32° С)
1,203
1,601
(15° С)
50
301
1,6703
(51° С)
0,17
СП, э
112
306,1
1,6493.
(98° С)
р, гор.
СП, э
96
280
1,6206
(99° С)
и, хол;
р, гор.
СП, э,
хл, бз
123
286
0,074
(25° С)
СП, э,
хл, бз
—99,7
49,7
1,3688
н
СП, э
<-10
246,1
(974
мбар)
1,5280
тр. р
СП, э, хл
235,2
возг.
—
р, гор.
гор. СП
144
285,
разл.
—
0,1
сп, мет, э
71,5
260,
разл.

р, гор.
СП, хл, э
148
260,
разл.
0,08
мет, сп,
бз.
240—242
возг.
—
0,02
(15° С)
СП, э,
ац
5,7
210,9
1,5530
0,19
разн.
13,2
260,
взр.
1,4820
0,18
сп, мет, э
68
57—59
и
СП, э, хл
Свойства органических соединений

Продолжение
Формула
Мол.
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
я20
D
Раст
в воде
аоримость
в орг.
раств.
CH3NOa
61,04
1,144
-28,5
101,5
1,3813
9,5
СП, Э
(15° С)
(1,020
(21,6°
бар)
С)
C10H,NOa
173,17
1,331
61,5
304

н
Э, ХЛ, СП
(4° С)
CH3CHaCH2NOa
89,09
1,008
—108
131,6
1,4003
1,4
СП, э
(24° С)
(24° С)
CH3CH(NOs)CH3
89,09
1,024
—93
120,3
—
1,7
СП, э
(0° С)
)
1,163
—4
222,3
1,5474
0,7
СП, э,
CeH4(CH3)NOa
137,14
(30° С)
бз, ХЛ
I
1,226
51,19
237,7
—
—
э, ац,
(15° С)
ХЛ, бз
1,485
97
134
—
1,35
СП, э,
(93,3
(25° С)
бз
OaNCeH4OH
мбар)
139,11
1,295
45
216
—
0,21
СП, э,
(45° С)
бз
1,479
114
279,
—
1,6
СП, э,
разл.
(25° С)
ХЛ
ClCeH4N02
157,56
1,368
33
245
—
н
Э, СП, бз
1,520
83
212
—
н
э, гор. СП
Соединение
Нитрометан
а-Нитронафта-
лин
1-Нитропропан
2-Нитропропан
о-Нитротолуол
«-Нитротолуол
л<-Нитрофенол
о-Нитрофенол
гс-Нитрофенол
о-Нитрохлор-
бензол
га-Нитрохлор-
бензол
Глава VII. Органические соединения

Нитроэтан . . .
ch3ch2no2
75,07
1,047
(24,3° С)
—90
114,8
1,3901
(24,3°
С)
4,5
СП, э,
хл
Новокаин . . .
H2NCeH4COO(CH2)2N«
•(С2Н6)2НС1
272,78
—
156
—
—
100
СП
н-Нонан ....
СН3(СНа)7СН3
128,26
0,718
—53,7
150,7
1,4055
н
СП, э
н-Нониловый
спирт
СН3(СН2)7СН2ОН
144,26
0,828
—5
213,5
1,4358
(15° С)
н
СП, э
н-Октан . . .
СН3(СН2)вСН3
114,24
0,703
—56,8
124,7
1,3975
0,0015
(16° С)
э
изо-Октан . . .
(СН3)2СН(СН2)С(СН3)3
114,24
0,692
—107,4
99,3
1,3916
н
э
Октилен-1 . . .
СНз(СН2)6СН=СН2
112,22
0,715
—102
122
1,4088
н
СП. э
«-Октиловый
спирт
Олеиновая кис¬
СН3(СНа)вСН2ОН
130,24
0,827
—16,7
194,5
1,4304
р
СП, э
лота
Ci7H33C02H
282,47
0,900
(12° С)
16
223
(133
мбар)
1,4582
н
СП, э,
хл, бз
Пальмитиновая
кислота ....
СНз(СН2)14С02Н
256,43
0,853
(62° С)
64
271,5
(133
мбар)
1,4304
(70е С)
н
СП, э
Папаверин . .
C2oH2i04N
339,39
1,300
147
'
н
тр. р,
СП, бз,
хл, ац
Папаверин соля¬
c20h21o4n-hci
220,
разл.
нокислый ....
375,85
2,5
хл, тр. р,
СП
Свойства органических соединений

Соединение
Формула
Мол.
масса
Пар альдегид . .
(СНзСНО)з
132,16
Пеларгоновая
■кислота ....
СН3(СН2)7С02Н
158,24
и-Пентан . . .
СНз(СНа)зСНз
72,15
«зо-Пентан . .
Пентахлорфе-
нол
(СНз)аСНСН2СНз
С15С6ОН
72,15
266,34
Пентаэритрит
С(СН2ОН)4
136,15
Пикриновая кис¬
лота
CeHa0H(N02)8
229,11
Пинаколин . .
СНзСОС(СНз)*
100,16
Пиперазин . .
HNCHaCH2NHCH2CHa
| |
86,14
Пиперидин . .
CH2(CH2)4NH
1 1
85,15
Пирен . . . .
CieHio
202,26
d
Т. пл.
Т. кип.
0,994
12,6
128
0,906
12,5
253—
254
0,626
—129,7
36,1
0,620
—160
28
1,978
189
309
(22° С)
(1,005
бар)
262
276
(40
мбар)
1,763
121,8
>300,
0,800
(16° С)
—52,5
взр.
106,2
—
105—106
146
0,861
—9
106
1,227
(0° С)
149—150
>360
Продолжение
Растворимость
я20
D
в воде
в орг.
раств.
,4049
16,6
(13°С);
8,3
(40° С)
СП, э, хл
,4307
и
СП, э, хл
,3577
0,036
(16° С)
Э
,3537
н
э
—
;о,ооз
(50° С)
СП, э
—
5,56
(15° С)
—
—
1,4
сп, ац, бз
—
2,5
(15° С)
сп, э, ац
—
15
СП
,4530
оо
СП, хл
—
н
э, CSa,
бз, гор. СП
Глава VII. Органические соединения

Пиридин . . .
Пирагаллол . .
CSH6N
СвНэ(ОН)з
79,10
126,11
Пирокатехин
СвН4(ОН)2
110,11
Пиррол ....
C4H5N
67,09
Пропан ....
сн3сн2сн3
44,10
Пропаргиловый
спирт
СН = ССН2ОН
56,06
«-Пропил бро¬
мистый ....
«зо-Пропил бро¬
мистый . . . .
СН3СН2СН2Вг
СНзСНВгСНз
123.00
123.00
н-Пропил йодис¬
тый
изо-Пропил
йодистый ....
CH3CH2CH2J
CH3CHJCH3
169.99
169.99
«-Пропил хло¬
ристый
ызо-Пропил хло¬
ристый
СН3СН2СН2С1
CH3CHC1CH3
78.54
78.54
«-Пропилбензол
ызо-Пропилбен-
зол
СвН5СН2СН2СНэ
СвН6СН(СН3)а
120,20
120,20
0,982
—42
115,6
1,5092
СП, э, бз
1,453
(4° С)
132,5—
133,5
309
	'
62,5
(25е С)
СП, э
1,371
(15° С)
—105
240
45,1
СП, э, бз,
хл
0,967
—
130—
131
1,5035
н
СП, э, бз
2,014
кг/м3
(0° С)
—187,7
—42,1
65 см3
э
0,972
—17
114—
115
1,4306
Р
СП, э
1,353
-109,9
70,8
1,4341
0,25
СП, э
1,310
—89
59,4
1,4285
(15° С)
0,32
СП, э
1,743
—98,8
102,5
1,5055
0,11
СП, э
1,703
—90
85,9
1,5026
0,14
СП, э,
бз, хл
0,891
—122,8
46,6
1,3884
0,27
СП, э
0,859
—117
34,8
1,3811
(15° С)
0,31
СП, э
0,862
—99,2
159,5
1,4925
0,006
—
0,864
—96,9
152—
153
1,4930
н
CII, э, бз
Свойства органических соединенш

Продолжение
Мол.
масса
Растворимость
Соединение
Формула
d
Т, пл.
Т. кип.
„20
nD
в воде
в орг.
раств.
Пропилен . . .
’ СН3СН=СН,
42,08
1,915
(кг/м3)
— 187,7
-47,8
—
45 СМ3
СП, укс.
К
Пропилена окись
а-Пропилен-
ОСН2СНСНз
1 1
58,08
0,830
—
35
1,3667
Р
СП, э
гликоль ....
«-Пропиловый
СН8СН(ОН)СН2ОН
76,10
1,040
—
188
1,4328
X. р
СП, э
спирт
«зо-Пропило-
СН3СНаСНаОН
60,10
0,804
—127
97,2
1,3850
оо
СП, э
вый спирт ....
Пропионовая
(СН3)2СНОН
60,10
0,789
—88,5
82,2
1,3776
оо
СП, э,бз
кислота ....
Пропионовый
СН3СН2С02Н
74,08
0,992
—22
141,4
1,3874
оо
СП, э, хл
альдегид ....
СН3СН2СНО
58,08
0,807
—81
47,5—49
1,3636
20
СП, э
Резорцин . . .
Салициловая
с6н4(0Н)2
110,11
1,285
(15° С)
110
276,5
229
(30° С)
СП, э, гл,
бз
кислота . .
Салициловый
носвн4со2н
138,12
1,443
159
211
(26,7)
мбар)
0,18
сп, э, ац,
хл
альдегид ....
НОС6Н4СНО
122,12
1,167
—7
197
1,5735
тр. р
СП, э, бз
Сахароза . . .
Себациновая
Ci2H22On
342,30
1,588
(15° С)
186,
разл.
разл.
204
мет
кислота ....
С02Н(СН2)8С02Н
202,25
1,207
(25° С)
134,5
294,5
(133
мбар)
0,1
(17° С)
СП, э

Семикарбазнд 5
/-Серии . . . .
Сероуглерод . .
Синильная кис¬
лота
Стеариновая
кислота . . . .
Стирол . . . .
Стрептоцид бе¬
лый
Сульфаниловая
кислота . . . .
Терефталевая
кислота . . . .
Тетрагидронаф¬
талин (тетралин) .
Тетрагидрофу-
ран
Тетранитроме¬
тан
Тетрафторэти-
лен
h2nconhnh2
HOCH,CH(NH2)CO,H
cs2
75,07
105,09
76,14
HCN
27,03
СНз(СН2)1вС02Н
284,49
CeH6CH=CH2
104,15
HaNCeH4S02NH2
172,21
NH2CeH4S03H
173,19
H02CCeH4C02H
166,13
CeH4CH2(CH2)2CH2
1 1
132,21
ОСН2СН2СН2СНа
1 1
72,11
C(N02)4
196,03
CFa=CF,
100,02
1,263
96
228, разл.
— 111,6
разл.
46,3
1,6315
(15° С)
Р
Р
0,22
СП
СП, э, бз
0,690
— 14
26
1,2540
(19° С)
оо
СП, э
0,848
(70° С)
0,906
70
—30,6
287(133
мбар)
146
1,4335
(70° С)
1,5462
0,034
(25° С)
тр. р
гор. СП,
хл, э
сп, э, мет,
ац
—
160—167
—
—
0,4
мет, сп,
ац, э
—
288, разл.
—
1,08
—
—
—
300,
возг.
—
тр. р
гор. СП
0,973
(18° С)
—31
206-
207
—
н
СП, э
0,888
(21° С)
—65
65-66
1,4076
(21° С)
Р
СП, э
1,638
13
125,7,
разл.
—
н
СП, э
—
—142,5
—78,4
—
н
—
Свойства органических соединений

П родолжение
to
Растворимость
< Соединение
Формула
Мол.
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
_20
D
в воде
в орг.
раств.
Тетраэтилсви-
' нец
Тетраэтоксиси-
лан
Тиокарбанилид .
РЬ(С2Н6)4
(С2Н,0)«
CeHjNHCSNHCeH6
323,44
208,25
228,32
1,653
0,933
1,321
(4° С)
1,405
1,064
0,989
0,999
1,046
154—155
200,
разл.
165,5
разл.
1,5198
Н
разл.
н
Э
СП, Э
СП, Э
Тиомочевина .
Тйофен . . . .
jtt-Толуидин . .
<о-Толуидин
щ-Толуидин
л-Толуилендиа-
nh2csnh2
SCH=CHCH=CH
1 1
ch3c6h4nh2
1
76,12
84,14
107,16
182
—38,2
—31,5
—16,3
44—45
99
разл.
84
203.3
199,7
200.3
283—
1,5246
1,5686
1,5688
1,5532
(59° С)
9,18
(13° С)
н
тр.р
1,50
(25° С)
0,74
р, гор
СП
СП, бз, э
СП, э
СП, э
СП, э,
мет, ац
СП, э
мин
л-Толуилендиа-
мин
\ CH3-CeH3(NH2)2
)
122,18
—
64
285
273—
274
—
Р
СП, э,
гор. бз
Толуол ....
CeH5CH3
92,14
0,867
-95
110,6
1,4969
0,047
(16° С)
СП, э,
бз, хл
п-Толуолсуль-
-фокислота . . .
CH3CeH4S03H
172,20
—
92
140
(26,7
мбар)
—
Р
СП, э
Глава VII. Органические соединения

п-Толуолсуль-
фамнд
CH3CeH4S02NH2
171,22
п-Толуолсуль-
форхлорид . . .
CH3C6H4S02C1
190,65
2, 4, 6-Трибром-
фенол
C„H2(OH)Br3
330,82
Трикрезилфос-
•фат
(СН3СвН40)3Р0
368,37
Триметиламин .
(CH3)3N
59,11
Тркметилен
(циклопропан) .
СН2СН2СНа
\ \
42,08
I, 3, 5-Тринит-
■робензол ....
\ 1
CeH3(N02)3
213,11
2, 4, 6-Тринитро¬
толуол
CH3CeH2(N02)3
227,13
Трифенилметан .
(СвНб)зСН
244,32
Трифенилфос-
‘фат ....
(С6Н60)3РО
326,29
—
137,5
—
0,2
(0° С)
СП
—
71
145—
146(20
мбар)
н
Э, СП, бз
2,545
96
возг.
—
0,007
СП, э, гл,
хл
1,179
(25° С)
—
275
(26,7
мбар)
—
н
СП, э, бз
0,671
(0°С)
—117,2
3,5
Р
СП, э
0,720
(—79° С)
—126,6
—34
—
н
СП, э
1,688
122,5
разл.
взр.
.—
0,04
(16° С)
мет, хл,
бз, тр. р
СП и э
1,654
81—82
280,
взр.
—
0,02
(15° С)
бз, э, тр.
р, СП
1,014
<99° С)
94
359,2
—
н
э хл,
гор. СП
49
245
(14,7
мбар)
н
э, хл, бз
Свойства органических соединений

Продолжение
Растворимость
Соединение
Формула
Мол.
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
20
D
в воде
в орг.
раств.
1, 2, 4-Трихлор-
1,446
17
213
бензол
СвН3С13
181,45
—
Н
—
(26° С)
Трихлоруксус-
163,39
1,588
58
196,5
ная кислота . . .
СС13С02Н
—
х.р
СП, э
(70° С)
1,4852
Триэтаноламин .
N(CHaCH,OH)3
149,19
1,124
21,2
277—
279 (200
мбар)
ОО
СП, хл,
э, бз
Уксусная кисло¬
1,049
16,7
118,1
1,3698
та
СН3СО*Н
60,05
ОО
СП, э
(25° С)
и др.
Уксусный альде¬
см. Ацетальдегид
гид
—
—
—
—■
—

—
Уксусный ангид¬
рид
(СНзСО)аО
102,09
1,082
—73,1
140,0
1,3901
разл.
э, бз
Ундекан . . .
СН3(СН2)вСН3
156,31
0,740
—25,7
195,8
1,4172
н
СП, э
Уротропин . .
см.Г ексаметилентетра-
—

—

—
—
—
амин
Фенантрен . .
С14Н10
178,24
1,182
100
340,2
1,6567
(129°С)
э, бз, хл,
ац
Фенацетин
CH3CONHCeH4OCaH6
179,22
—
137—138
разл.
—
0,006
ац, сп, хл
Фенил-п-амино-
185,23
70
330
фенол
CeH6NHCeH4OH
тр. р.
СП, э, хл,
гор. бз
Фенилгидразин .
CeH6NHNHa
108,14
1,098
23
241,
разл.
1,6081
12,6
СП, э, хл,
бз
Глава VII. Органические соединения

Фенилгидроксил-
CjHjNHOH
амин
л-Фенилендиа-
мин
109,13
1,142
(10° С)
81—82
63—64
284—
287
1,6339
(58° С)
2
35,1
(25° С)
СП, э, хл,
гор. бз
СП, э
о-Фенилендиа-
мин
я-Фенилендиа-
мин
C2H4(NH2)2
108,14
—
102—103
140
256—
258
267
—
4,2
(35° С)
3,8
(24° С)
СП, э, хл
СП, э, хл
Фенилуксусная
кислота ....
свн6сн2со2н
136,15
1,228
76—76,5
265,5
—
1,66
СП, э, хл
Р -Фенилэтило-
вый спирт . . .
СвНвСН2СН2ОН
122,17
1,023
(13° С)
—27
219—
221
(1,000
бар)
181,2
1,5337
(17е С)
1,6
Э, СП
Фенол
свн,он
94,11
1,071
(25е С)
43
1,5403
(45° С)
8,2
(15° С)
СП, э, хл
Фенолфталеин
CIJ0H14O4
318,33
1,300
261
—
—
0,18
СП, э
Флуорен . . .
свн4снасвн4
1 1
166,22
1,203
(0° С)
116
293—
295
н
бз, гор.
СП
Формальдегид .
нсно
30,03
0,815
(—20° С)
—92
—21
—
х.р
э
Формамид .
hconh2
45,04
1,139
2,5
111
(26,7
мбар)
1,4472
оо
СП
Фосген ....
СОС1*
98,92
1,392
(19° С)
—104
8,3
разл.
бз, укс.
к, тол,э
Фруктоза . . .
свн12о,
180,16
1,669
(17,5° С)
102—104
разл.
X. р
сп, ац
Свойства органических соединений

П родолжение
Растворимость
Соединение
Формула
Мол.
масса
d
Т. пл.
Т. кип.
„20
D
в воде
в орг.
раств.
Фталевая кисло¬
та (орто-) . . .
СвН4(С02Н)а
166,14
Фталевый ангид¬
рид
СвН4(С0)20
148,12
Фталимид . . .
CeH4(CO)2NH
147,13
Фумаровая кис-
со2нсн=снсо2н
116,07
СН-СН-СН-СН—О
68,08
Фуран ....
1 1
96,09
Фурфурол . . .
С4Н3ОСНО
Хинолин . . .
CeH4N-CHCH-CH
1 1
129,16
Хинон (пара-) .
СО=СН—СН)2=СО
108,10
Хлораль . . .
СС13СН0
147,39
Хлорацетон . .
СН3СОСН2С1
92,53
Хлорацетофенон
СвНвСОСН2С1
154,60
Хлорбензол , .
СвН6С1
112,56
Хлорекс . . .
(С1СН2СН2)20
143,01
а-Хлорнафта-
лин
СюНтС!
162,62
1,593
1,527
(4° С)
1,635
0,940
1,159
1,095
1,318
1,512
1,162
(16° С)
1,324
(15° С)
1,107
1,220
1,194
191, разл.
131.6
238
287
—38,7
—15
115.7
—57,5
—44,5
55—59
—45,2
—51,7
—17
285,
возг.
возг.
290
32
161.7
237.7
возг.
98
121
245—
247
132,1
178,5
259,3
1,4216
1,5261
1,6268
1,4557
1,5248
1,4571
1,6332
0,54
(14е С)
тр. р.
0,06
(25° С)
0,7
(25° С)
н
9,1
(13° С)
6
р. гор.
х. р
0,0488
(30° С)
1,07
сп
СП
гор, укс.
к
СП
СП, э
СП, э
сп, э, ац
СП, э
СП, э, хл
СП, э, хл
СП, э, бз
СП, э, хл,
бз
СП, э
СП, э, бз
Глава VII. Органические соединения

Хлоропрен . .
^ Хлороформ . .
СНа—СНСС1=СНа
СНС13
88,54
119,38
Со
Хлорпикрин . .
CCl3NOa
164,38
о-Хлорфенол . .
С1СвН4ОН
128,56
л-Хлорфенол . .
Целлозольв (2-
этоксиэтанол) . .
С1СвН4ОН
СаН60(СНа)а0Н
128,56
90,12
Цетан ....
Цианамид . . .
СНз(СН2)14СНз
h2ncn
226,45
42,04
Циановая кисло¬
та
HOC=N
43,03
Циклобутан . .
СН2СН2СН2СН2
1 1
56,11
Циклогексан .
СН2(СН2)4СНа
1 1
84,16
Циклогексанол .
СН2(СН2)4СНОН
1 1
100,16
Циклогексанон .
СН2(СН2)4СО
1 1
98,15
Циклогексан , .
СН2(СН2)зСН=СН
1 1
82,15
Циклогептан . .
СН2(СН2)6СНа
1 1
98,19
Циклооктан , .
СН2(СН2)вСНа
1 1
112,22
0,956
1,489
1,651
(22,8° С)
1,240
(18° С)
1,306
0,931
0,774
1,073
(48° С)
1,140
(0° С)
0,703
(0° С)
0,779
0,962
0,947
0,810
0,810
0,839
59,4
1,4583
тр.р
разн.
—63,5
61,2
1,4464
(18° С)
1,0
(15° С)
сп, э, бз,
ац
—64
112
1,4608
(22° С)
н
СП, э
7
175,6
—
тр.р
СП, э
43
217
—
н
СП, э
—70
135,1
1,4080
оо
СП, э, хл,
ац
18,5Ж
287,5
1,4345
н
СП, э
44—45
140
(25,3
мбар)
1,4418
(48° С)
X. р
X. р. СП, э
0 3
разл.
—
тр.р
э, бз, хл
-501
11,3
1,3752
(0° С)
н
сп, ац, э
6,5
81
1,4290
(15е С)
R
сп, э
23,9
160—
161
1,461
(37° С)
3,6
СП, э
—45
155—
156

Р
СП, э
—103,7
83,3
1,4451
(22° С)
н
СП, э
—12
118—120
1,4440
н
СП, э
14,4
148—149
(1,000
бар)
1,4586
н
СП, э
Свойства органических соединений

Продолжение
Соединение
Формула
Мол.
20
Растворимость
масса
А
Т. пл.
Т. кип.
nD
в воде
в орг.
раств.
Циклопентади-
ен
сн=сн—сн=сн,
1 1
66,10
0,805
—85
41—42
1,4446
Н
СП, э, бз
Циклопентан . .
СН2(СН2)зСН2
1 1
70,14
0,745
—93,3
49,3
1,4039
Н
СП, Э
Циклопентен . .
СН=СНСНаСН2СН2
1 1
68,12
0,776
—
45—46
1,4218
(18° С)
н
СП, Э
Циклопропан . .
СН2СН2СНа
1 1
42,08
0,689
(—40° С)
—127
—33
1,3770
(—40е С)
н
СП, Э
Четырехбромис¬
331,65
тый углерод . . .
СВг4
3,420
а 48,4;
Р 90,1
189,5,
разл.
1,5942
(99° С)
н
СП, э, хл
Четырехфторис¬
88,00
тый углерод . . .
cf4
—
—187
—128
—
тр. р
—
Четыреххлорис¬
153,82
1,595
тый углерод . . .
СС14
—23,0
76,8
1,4631
(15е С)
0,08
СП, э, хл,
бз
Энантовый аль¬
114,19
дегид
СН3(СН9)вСНО
0,817
—43
155
1,4125
0,02
СП, э
Энантовая кис¬
130,19
лота
СНз(СН2)4С02Н
0,918
10,5
223
1,4216
0,24
(15° С)
СП, э
Эпихлоргидрин(а)
ОСНаСНСНаС1
1 1
92,53
1,180
(25е С)
—25-26
117 (1,008
бар)
1,4397
(16,1 °С)
< 5 ОО
СП, ОО, Э
Этан
CH3CH3
30,07
1,357
кг/м3
—182,8
-88,6
—
4,7
см3
СП
Этаноламин . .
HaNCHaCHaOH
61,08
1,022
10,5
171
1,4539
оо
СП, э, хл
Глава VII. Органические соединения

Этилакрилат . .
Этилацетат . .
Этил бромистый
Этил йодистый ,
Этил хлористый
Этил амин . . .
Этилбензол . .
Этилен . . . .
Этилена окись .
Этилен бромис¬
тый
Этилен хлорис¬
тый (1,2-дихлор¬
этан)
Этиленгликоль
Этилендиамин
Этиленхлоргид-
рин
Этиленциангид-
рин
СНа=СНСО.СаН,
100,12
0,925
(15* С)
—
100—
101
—
тр. р
—
CHgCOgCgHg
88,11
0,901
—82,4
77,15
1,3722
8,6
разн.
СН3СН,Вг
108,97
1,461
—117—
118
38,4
(19° С)
1,4239
0,9
сп, э и
др.
CHjCHjJ
155,97
1,933
—108,5
72,4
1,5168
0,4
сп, э, бз,
СН3СН,С1
64,52
0,921
(0-С)
—138,7
12,2
—
0,574
хл
СП, э и
др.
CjHgNHg
45,08
0,706
(0° С)
—80,6
16,6
—
оо
СП, э
с,н6санв
106,17
0,867
—94,4
136,2
1,4959
тр. р
СП, э
сна=снв
28,05
1,260
кг/м3
—169,2
—103,7
"
25,6
см3
(0° С)
СП, э
снаснао
] ’ 1
44,05
0,882
(10° С)
—111,3
10,7
1,3596
(7° С)
оо
СП, э
ВгСН2СНаВг
187,87
2,179
10
131,7
1,5379
0,43
(30° С)
СП, э, хл
С1СН,СН*С1
98,96
1,252
—35,3
83,7
1,4443
0,87
СП, э, хл
см. Гликоль






	,
HaNCHaCHaNHa
60,10
0,902
(15е С)
8,5
116,5
1,4540
(26° С)
ОО '
СП
НОСНаСНаС1
80,51
1,202
—67,5
129
1,4419
оо
разл,
HOCHaCHaCN
71,08
1,059
(0° С)
—
220—
222
—
р
СП, тр. р,
э
Свойства органических соединений

Продолжение
Растворимость
Ооедкнение
Форму ла
Мол.
масса
d
Т. пл
Т. кин,
„20
D
е воде
в орг.
раств.
Этилиден йодис¬
2,84
(0° С)
тый
Этилиден хло¬
ристый (1,1-ди¬
CHaCHJ,
281,86
179
н
СП, Э
хлорэтан) . . . .
СН3СНС1,
98,96
1,175
(20е С)
1,100
—96,7
57,3
—
0,7
СП, Э
Этилнитрат . .
CH3CHaONOa
: 91,07
—102
87,5
1,3848
(21,5е С)
1,3
(55е С)
СП, Э
Этилмтрвт i .
CH3CHaONO
75,07
0,900
(15° С)
—
17
—
н
cnt э
Этиловый спирт
Этиловый эфир
(диэтиловый вер¬
СаН,ОН
46,07
0,789
—114
78,3
1,3614
ОО
разн.
ный) .....
Яблочная кисле-
(С,Нв)аО
74,12
0,714
—116,3
34,6
1,3542
(17° С)
7,5
СП, хл,
бз
та t , « ■ g i
Янтарная кисло¬
СОаНСН(ОН)СН2СОаН
134,09
1,595
99-100
140,
разл.
х. р
СП, э
та
Янтарный ангид¬
СО,Н(СНа)2СОаН
118,09
1,564
(16° С)
183
235,
разл.
6,8
сп, мет,
ац
рид
(СНаСО)аО
100,07
1,234
119,3—
^ 119,6
261
Р.
разл.
э. хл
Глава VII. Органические соединения

Инфракрасные частоты осн. хим. связей
133
Инфракрасные частоты основных химических связей
Свяаь
Волновое!
Связь
Волновое
—1
	1
число, см *
число, см А
1. Связи водорода
С = 0 а, Р-нена¬
1690—1715
С—Н насыщен¬
2800—3000
сыщенные кислоты
ные соединения
3075—3095
СОО— ионы
1550—1610
С—Н алкены,
карбоксила
=СНг
3000—3030
С = О сложные
1735—1750
С—Н алкены,
=СН—С
эфиры
С—Н алкины,
3300
3. Ароматические
= СН
связи
С—Н аромати¬
3030
С—С аромати¬
1575—1625
ческие соединения
3590—3650
ческого ядра
О—Н спирты
С—С бензол
1605
С—О вторичные
1100
С—С хлорбензол
1581
1587
спирты
1150
С—С нитробен¬
С—О третичные
зол
спирты
1030
С—N амины
4. Двойные связи
С—С1 первич¬
650
С=С алкены
1620—1680
ный
560
С = С=С аллен
1965, 1070
С—В г первич¬
ный
С = С—С = С диен
около 1600
С—J первичный
500
С=С хлористый
1608
О—Н кислоты
(диаметры)
N—Н амины
2500—3000
3300—3370;
винил
С=С акролеин
С = 0 альдегиды
1618
1720—1740
1630
C=N ацетальда-
2. Простые связи
зин
1575
С—С алифатиче¬
990—1100
N=N азометан
ские соединения
N02 нитропроиз¬
1300—1360
С—О первичные
1050
водные
1500—1560
спирты
С—О а, р-нена¬
1680-1705’
5. Тройные связи
сыщенные альдеги¬
ды
1705-1725’*
С=С однозаме-
2100—2140
С = 0 кетоны
щенные алкины
С = 0 а, Р-нена-
Г1665—1685
С=С двузаме-
2190—2260
сыщенные кето¬
щенные алкины
ны
	 	_
С = С насыщен¬
2240—2260
С = 0 кислоты
1700—1725
ные нигрилы

134
Глава VII. Органические соединения
Рефракции ковалентных связей Rd для расчета
молекулярных рефракций (линия D натрия)
Связь
Связь
rd
С—н
1,676
N—Н
1,76
с—с
1,296
С—J
14,61
с=с
4,17
С—О (спирты, про¬
1,54
С=С (концевая)
5,87
стые эфиры)
1,46
С=С
(неконцевая)
6,24
С—О (ацетали,
С—С
(циклопро-
1,49
сложные эфиры)
3,32
пан)
С=0
С—С
(циклобутан)
1,37
С=0 (метилкето-
3,49
С—С
(циклопен-
1,26
ны)
4,61
тан)
С—S
С—С
(циклогексан)
1,27
C = S
11,91
С-С
(ароматиче-
2,688
С—N
1,57
ская)
C = N
3,76
с6н5
24,508
С = N
4,82
С—F
1,44
О—Н (спирты)
1,66
С—С1
6,51
О—Н (кислоты)
1,80
С—Вг
9,39
N—О
2,43
S—н
4,80
N->-0
1,78
S—S
8,11
N=0
4,00
S—О
4,94
N—N
1,99
S->0
—0,20
N=N
4,12
Теплота сгорания алканов, алкенов и первичных
спиртов
Соединение
Теплота сгорания,
кдж!воль
Нормальные алканы
Метан
СН4
890,95
Этан
с,нв
1560,92
Пропан
СзН8
2221,52
«-Бутан
С4Н10
2880.43
«-Пентан
CeHi,
3539,1
я-Гексан
Свн14
4197,7
«-Гептан
С7Н1в
4856,7
я-Октан
Свн18
5515,7
Алкены с концевой двойной связью
Этилен
н,с=сн,
1411,91
Пропен
Н8С=СНСН,
2059,86

Энергии связей
135
Соединение
Продолжение
Теплота сгорания,
кдж/моль
к-Бутен-1	НаС=СНСаН5
к-Пентен-1	НаС=СНС3Н7
«-Гексен-1	Н,С=СНС4Н9
к-Гептен-1	Н,С=СНС8Н1х
н-Октен-1	НаС=СНСвН13
н-Нонен-1	НаС=СНС7Нц
«-Децен-1	НаС=СНС§Н17
Первичные спирты с нормальной цепью
Метанол	СН9ОН
Этанол	CeHsOH
Пропанол	С3Н7ОН
Бутанол	С4Н9ОН
Пентанол	С*НиОН
Гексанол	СвН13ОН
Гептанол	С7НцОН
Октанол	QHjfOH
Нонанол	С,Н1#ОН
Деканол	СюНцОН
2720,42
3377,9
4037.3
4696.3
5355.3
6014.8
6673.8
764,43
1410,03
2064,93
2721,00
3377.70
4034,40
4691,73
5349,06
6006,38
6663.71
Энергии связей
Связь
Энергия,
кдж/моль
Связь
Энергия,
кдж/моль
Н—Н
433
Н-С1
327
F—F
155
С—Вг
272
С1—С1
239
С—J
239
Вг—Вг
190
С-0
356
J-J
149
с=о
741
0-0(На02)
142
С—N
306
0=0
491
C=N
615
N—N(N2H4)
155
C=N
879
N=N
419
С—S
239
N = N
943
Н—F
565
С—С (органические
339
Н—Cl
427
соединения)
С—С (алмаз)
356
Н—Вг
363
С=С
613
Н—J
296
С=С
837
н—о
460
С-Н
412
Н—S
339
С—F
427
Н—N
389

ГЛАВА VIII
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
И ПЛАСТМАССЫ
СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ
Химические соединения, молекулярный вес которых находится
в пределах от нескольких тысяч до нескольких миллионов, называют
высокомолекулярными соединениями или полиме¬
рами. Такие соединения построены из большого числа повторя¬
ющихся звеньев, имеющих одинаковое строение. В зависимости от
химического состава различают карбоцепные полимеры, главные це¬
пи которых состоят только из атомов углерода, и гетероцепные поли¬
меры, содержащие атомы различных элементов: азота, фосфора, кис¬
лорода, углерода или кремния.
По методу получения высокомолекулярные соединения делятся
на полимеризационные и поликонденсационные.
Полимеризация—химический процесс, при котором мономеры
соединяются друг с другом без выделения побочных продуктов ре¬
акции (за счет раскрытия цикла или кратких связей), обычно в при¬
сутствии катализатора при нагревании.
Поликонденсация сопровождается отщеплением воды, аммиака,
галоидводородов или других низкомолекулярных соединений.
Физические свойства полимера зависят от многих факторов и, в
частности, от средней величины молекулярного веса и от количест¬
венных соотношений между отдельными полимергомологами, т. е. от
полидисперсности его по молекулярному весу. При наличии, наряду с
высокомолекулярными, низкомолекулярных фракций повышается
эластичность полимера при низких температурах, а также понижается
температура перехода полимера в вязкотекучее состояние.
При высоком молекулярном весе и малой полидисперсности по
молекулярному весу физические свойства полимера в значительной
степени определяются формой макромолекул. В зависимости от того,
какую форму — нитевидную, разветвленную или пространственную
имеют макромолекулы, увеличиваются или уменьшаются температур¬
ные интервалы высокоэластического и вязкотекучего состояния. При
пространственном строении молекул полимера стадия высокоэласти¬
ческого состояния может вовсе отсутствовать, такие полимеры неплав¬
ки и нерастворимы.
Благодаря своей механической прочности, эластичности, элект¬
роизоляционным свойствам полимеры находят широкое применение
в машиностроении, строительстве, текстильной промышленности,
электро- и радиопромышленности, сельском хозяйстве и медицине.

Карбоцепные полимеры
Название полимера
Структура элементарного
ввена полимера
—СН,—СН,—
Полиэтилен
Полипропвлен
Полиизобу¬
тилен
Поливинил¬
хлорид, (вини¬
пласт)
-сна—d:—
^Н3
СН8
I
—СН,—С—
—СН,—СНС1—
Условия синтеза
полимера
Полимеризация
под давлением при
200° С или в при¬
сутствии катализа¬
тора
Полимеризация
в растворе в при¬
сутствии катализа¬
тора
Полимеризация
в присутствии ка¬
тализатора
Водно - эмуль¬
сионная полимери¬
зация в присутст¬
вии перекисей
Свойства
Устойчив к кон¬
центрированным
щелочам, разбав¬
ленным кислотам
Высокая хими¬
ческая стойкость к
кислотам и щело¬
чам
Эластичен в ин¬
тервале от —70 до
+ 100° С, водосто¬
ек, газонепрони¬
цаем
Высокая хими¬
ческая стойкость к
кислотам, щело¬
чам, растворам со¬
лей
Область применении
Трубы, армату¬
ра, изоляция, плен¬
ки, волокна
Трубы, емкости
для агрессивных
жидкостей, пленки,
волокна
Антикоррозион¬
ные и гидроизоля¬
ционные материа¬
лы
Трубопроводы,
вентили, краны,
вентиляционные
короба, емкости

Продолжение
Название полимер а
Структура элементарного
звена полимера
Условия синтеза
полимера
Свойства
Область применения
Политетра¬
фторэтилен
(фтвропласт-4)
—CFa-CFa-
Водно - эмуль¬
сионная полимери¬
зация при 70—
80° С
Высокая термо¬
стойкость (до
300° С). Устойчив
к действию кон¬
центрированных
кислот, щелочей
Подшипники, уп¬
лотнительные де¬
тали, химически
стойкие изделия
Трифторхлор-
этилен (фторо-
плист-З)
—CFa—CFC1—
То же
Химическая
стойкость
Детали насосов,
приборов, пленоч¬
ные материалы
Поливинило¬
вый спирт
—СНа—СН—
<!«
Гидролиз поли-
винилацетата
Высокопрочный
полимер
Пленки, бензо- и
маслостойкие
шланги
Полиметил-
метакрилат
СНз
1
—СНа—С—
1
0=С—ОСНз
Полимеризация
в формах в присут¬
ствии перекисей
Высокопрочный
светопрозрачный
полимер
Органическое
стекло
Полистирол
—СН—СНа—
1
С,нв
Эмульсионная
или блочная поли¬
меризация в при¬
сутствии переки¬
сей
Устойчив к дей¬
ствию разбавлен¬
ных кислот, щело¬
чей, нерастворим
в спиртах и маслах
Нити, пленочные
материалы, детали
радиотехнической
аппаратуры
138Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы

Фенолфор-
мальдегидные
он гн ОН '
Поликонденса¬
ция фенола с фор¬
Водостойкий и
теплостойкий по¬
Пресспорошки,
волокниты, слоис¬
смолы
kJ kJ
мальдегидом
лимер
тые пластики
Полиакрил-
нитрил
—н2с—сн—
1
CN
Полимеризация
в присутствии ини¬
циаторов
Прочность, тер¬
мостойкость, ус¬
тойчивость к вла¬
ге, свету
Волокно нитрон
Поливинил-
ацетат
—Н2С—СН—
1
ОСОСНз
То же
Эластичность,
прочность
Безосколочное
стекло «Триплекс»
Полиизопрен
—Н2С—С=СН—сн#—
1
СНз
Полимеризация
в растворе в при¬
сутствии катали¬
заторов
Эластичный, из¬
носостойкий поли¬
мер
Каучук для про¬
изводства резино¬
технических изде¬
лий
Полихлорпрен
н2с—с=сн—сн2—
In
Полимеризация
при 40° С в присут¬
ствии перекисей
Эластичность,
прочность, огне¬
стойкость
Каучук для про¬
изводства шлан¬
гов, ремней, элек¬
троизоляции
Полибутадиен
—Н2С-СН=СН-СН2—
Полимеризация
в присутствии ка¬
тализаторов
Эластичность,
газонепроницае¬
мость
Каучук для про¬
изводства радио¬
технических изде¬
лий
Синтетические полимеры

140Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы
Свойства карбо
Обозначения
D — плотность, /пл — температура плавления, сгв—предел проч¬
ности, НВ — твердость по Бринеллю, б — относительное удлинение,
Е — модуль упругости, а—коэффициент температурного расшире¬
ния, ал—ударная вязкость, К—коэффициент теплопроводности,
<7В, мн/м?, прн
Материал
D, кг/м
t . *с
пл’
изгибе
разры¬
ве
растя¬
жении
сжатии
Полиэтилен:
высокого дав¬
ления ■ ■ ■
920—
939
108—
120
12—17
12—16
9,0—
10,5
10—
12,5
низкого давле¬
ния ....
940—
960
125
20—38
22—45
22—28
—
Полипропилен .
900
164—
168
120—
350
33—36
30—35
65—70
Винипласт . . .
1380—
1430
80
90
35—36
40—60
80—
100
Фторопласт-4 . .
2100—
2300
310
11—14
23—25
14—25
12—20
Фторопласт-3. •
2140
220
60—80
30—35
30—45
50—67
Органическое
стекло:
блочное • . ■
1180—
1300
100
80—
150
42—70
40—50
70—85
пластикат ПТ
1180—
1200
—
—
—
—
120—
180
Полистирол:
блочный ■ ■ ■
1050—
1100
80—
90
80
36—65
25—50
9,5—
10
эмульсионный
1050—
1100
80—
90
90
—
35—40
1000
изотактический
1070—
1200
220
—
—
—
—
Полинзобутилен
910—
1000
80
—
—
2—4,5
—

Синтетические полимеры
141
цепных полимеров
и сокращения:
tg в—тангенс угла диэлектрических потерь, е — диэлектрическая
проницаемость, э. п. — электрическая прочность, р — удельное элек¬
тросопротивление, С — удельная теплоемкость.
НВ.
Мн/т
в. %
Е,
Мн/ма
а,
град~1
кдж/м2
л.
•т/мх
У. град
• при
50 гц
■ 20° С
Э. п.,
Мв/м
tg в
при 50 ец
(10*)
4,3-
5,2
150—
600
150—
250
2,2Х
Х10-*
Малая
0,29
2,2—
2,3
45—60
2—5
—
200—
900
500—
800
—
—
0,4
2,3—
2,4
30
2—8
0,7
400—
800
800—
1200
ыо-«
120
0,14
—
35
6
1.0-
1,3
10—
25
400
7-10-»
120
0,16
35
15—45
300—
800
0,3—
0,5
250
450—
800
8-10—6
100
0,24—
0,26
1,9-
2,4
20—27
2—3
1.0-
1.3
20—
40
1100—
1500
_
20—30
0,056
2,4-
3,5
13-15
250—
500
1,7—
3,6
1—15
2600
8-10-5
10—12
0,12
3,5—
3,7
3—4
600
1.7—
lr8
“
12—19

2,7-
3,2
300
1.5-
2,0
0,4-
0,7
120—
330
8-10—6
12—20
0,086
—
20—25
2
1.8
1,5—
35
1 го-
зго
—
3,5—
—15
0,086
2,6
—
20
2,5—
3,0
90
100
1,8
—
550—
900
—
—
—
—
2.25J
16—23
3—5

Гетероцепные полимеры
Название полимера
Исходные реагенты
Структура полимера
Техническое название
и область применения
^ Эпоксидная
(Эпихлоргидрин и мно¬
—О—СвН4—ОСНгС Н—сна—
ЭД-5, ЭД-6, ЭД-13
смола
гоатомные фенолы)
1
он
и др. Отвердители — по¬
НОСвН4ОН+С1СН2—
лиамины, ангидриды
—СН—сн2
двухосновных кислот.
' \ V
Применение: компаунды,
О
электроизоляционные ма¬
Полиэфиры
териалы, клеи
(Эфиры двухосновных
-ОС (С6Н4) СО (СН2)2-
Лавсан, терелен. При¬
кислот и гликоли)
II II
меняются для изготовле¬
СНзСООС(СвН4)СООСНз+
О О
ния тканей, канатов, рем¬
ней, фильтров
Поликарбонаты
+НО (СН2)2ОН
(Фосген, диоксисое-
СНз
Высокотермостойкие
динения ароматического
1
—ОС„Н4ССвН4—О—с—
(до 250° С) полимеры,
ряда в щелочной среде)
устойчивые к растворам
СНз
I
1 в
кислот, маслам, углево¬
СНз о
дородам. Используются
NaOCeH4CC„H4ONa+
|
для изготовления под¬
шипников, деталей ра¬
СНз
диоаппаратуры, медицин¬
-f-COClj
ского оборудования
Полиформаль¬
(Альдегид муравьиной
Н
Применяется для изго¬
дегид
кислоты+катализатор —
1
—С—О—
товления труб, листов,
карбонил железа или
деталей бытовых прибо¬
олова)
1
н
ров, автомобильных,
СН20
электрических деталей
142Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы

Капрон
Анид (нейлон)
Эшшт
Полиуретаны
(Полимеризация капро-
лактама)
NH(CH2)5CO
I	I
(Адипиновая кислота и
гексаметил ендиамин)
HaN (СН2)в NH2+
+НООС (СН2)4СООН
(Поликонденсация
аминоэнантовой кислоты)
H2N(CH2)6—СООН
(Диизоцианаты и гли-
коли)
0=C = N—R—N=
=С=O+HOR'OH
—NH (СИССО¬
НЫ (CH3)e NHOC (CH2)4 CO
-HN (CHa)e CO-
—C—N—R—N—C—OR'O
Применяется для изго¬
товления подшипников,
зубчатых передач, дета-,
лей приборов, волокон,
канатов, сетей
Полиамид-66. Конст¬
рукционные пластинки
для изготовления под¬
шипников, арматуры,
электротехнических де¬
талей
Синтетические волокна
из анида аналогичны по
свойствам капроновым
волокнам
Используется для из¬
готовления пластмасс,
волокон
Используются для при¬
готовления покрытий,
клеев, прессованных и
литых изделий, каучуков
Синтетические полимеры

Продолжение
Название полимера
.Исходные реагенты
Структура полимера
Техническое назначение
и область применения
Полимочевины
(Сополимеризация ди¬
изоцианатов и диаминов)
OCN—R—NCO+
+H2N—R'—NH2
-CNH—R-NH-C—
II Я
0 0
—NH-R'NH—
По свойствам и приме¬
нению близки к полиуре¬
тановым полимерам
Кремнийоргани-
ческие полимеры
(Гидролиз алкил-,
арилхлорсиланов с пос¬
ледующей поликонден¬
сацией)
R
| 2Н,0
Cl Si—Cl	►
1
R'
R'
-HO—SiOH^
i
R'
R R
1 1
—Si—0—Si—0—
1 1
R' R'
Применяются для из¬
готовления покрытий,
клеев, конструкционных,
электроизоляционных вы¬
сокотермостойких мате¬
риалов
144 Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы

10—233
Свойства гетероцепных полимеров
Обозначения см. на стр. 140—141.
Ов, Мн/м?, при
е при
50 гц
и 20е С
р (объ¬
емное).
ом-и- 101а
tg в
при
50 гц
Полимеры
D,
кг/м3
изги¬
бе
рас¬
тяже¬
нии
сжа¬
тии
ан*
кдж/м2
в. %
Е.
Гн/м4
град 1
(10s)
Э. п.,
Мв/м
Капрон ....
ИЗО—
1150
70—
90
45—
60
70—
80
100—
170
200
2
10—
15
3,8—
4,2
0.49
22—
30
0.02—
0,08
Анид ....
1140
80—
100
70—
100
70—
110
120—
150
50-
200
2.8
3,9
4,0
2,5
15—
30
0,02—
0,05
Полиформаль¬
дегид
1420
80—
120
60—
70
100—
150
40—
112
8—20
2,87
0.1
3,1—
3,8
12
20
0.003
Поликарбонаты
1080—
1220
110
67—
89
90—
95
130—
200
100
2,3—
2.5
—
3,0
4—15
10
0,01—
0,005
Лавсан ....
1340—
1410
150
74—
92
800
—
10—
20
—
5.3
3,5-
3,8
1,0
30
0,02
Энант ....
1100—
1200
75—
79
49—
58
—
НО
100
—
10—
15
3-4
2,1-
3.3
17,5
0,019—
0,03
Полиуретаны
1210
70—
80
50—
85
80—
85
20—
50
—
2.87
13.5
4,5-
4,8
1—2
20—
25
0,oh-
о.02
Эпоксидные . .
1200—
1270
60—
150
70—
80

2—25
—
—
6.7
3,8—
4,1
1 —
320
16—
30
0.Oh-
О. 028
Синтетические полимеры

146 Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы
Температуры кипения и плавления некоторых
мономеров и других исходных веществ
Название
Т. кип., ®с
т. пл., *С
Дивинилбе«эол
185
—31
46 (при 1 мм)
-9,4
Триэтиленгликоль
290
1, 2- Пропиленглшсоль
188
—
4, 4- Диоксидифеншшегак . . .
—
158
е-Аминокапроновая кислота . . .
202
—
Этиловый эфир метакриловой кис¬
116
лоты
—
Аллиловый эфир метакриловой
62—65 (при 20 мм)
кислоты
—
Аллиловый эфир уксусной кислоты
81
—
Триаллиловый эфир диануровой
144—145 (при 3 мм)
кислоты
—
Метиловый эфир себациновой кис¬
лоты
293 (при 754 мм)
38
Диаллиловый эфир малеиновой
кислоты
109 (при 3 мм)
—
Нитрил метакриловой кислоты . .
89—91
СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Свойства основных отечественных полимерных материалов пред¬
ставлены на стр. 148—154. В таблице на стр. 148 приведены .физико¬
механические показатели пластмасс, изготовленных на основе фенол-
формальдегидных смол, содержащих различные наполнители, введе¬
ние которых позволяет значительно улучшить водо-, теплостойкость,
диэлектрические показатели и другие свойства материалов. Свойства
стеклопластиков, высокопрочных конструкционных материалов пред¬
ставлены на стр. 149. Стеклопластики, полученные на основе полиами¬
дов или поликарбонатов, используют для изготовления лопаток ком¬
прессоров, конструкционных деталей. Они позволяют значительно
уменьшить вес аппаратов. Стекловолокнистый анизотропный материал
(СВАМ) используют в качестве высокопрочного конструкционного
материала. Свойства легких газонаполненных полимерных материа¬
лов представлены на стр. 150. Легкость, высокие механические и
электроизоляционные свойства обусловливают их применение в ка¬
честве тепло- и звукоизоляционных материалов в строительстве, су-
до- и самолетостроении, а также при изготовлении различных быто¬
вых приборов. На стр. 151 приводятся свойства наиболее распрост¬
раненных синтетических волокон, которые находят широкое при¬
менение в технике и при изготовлении предметов широкого потреб¬
ления. Физико-механичекие свойства резин и свойства материалов
на основе кремнийорганических соединений сведены в таблицах на
стр. 152—154.
Обозначения см. на стр. 140—141.

Свойства материалов на основе фенолформальдегидных смол
Материал
•Зе
Теплостой¬
кость по
Мартенсу, *С
о _
ав-
Мн/м1,
при
\, вт/м ерад
3
8-
С
S'
п>
ъ
«Г
о
а
&
в
"(S'
к
Q
с о
о я
е( В
О V.
рас¬
тяже¬
нии
изги¬
бе
сжа¬
тии
«и
к
о"
Н
«о
о
Я
р.
с
W
ю %
о *
II
с
m
а
а
о
ы ~
Пресспорошки:
К-21-22
К-18-2 и др. .
1400
100—
110
0,1
30,50
60
150
4,2
0,21—
0,25
1,46—
1,51
5,4
5 ■ 1010
7—13
0,042—
0,08
К-17-36. . . .
1600
125
0,03—
0,05
45
55
150
4,5
—
—
—
Ю10
13
0,02
К-114-35 . . .
1750—
1900
115—
135
0,017
56—60
85—
115
180—
200
4,5—
7,5
—
1,05—
1,46
7—10
5-10й—
5- 10*а
16—20
0,012
Волокниты:
волокнит . . .
1450
111—
120
0,4
30—35
50,60
120—
130
9—11
0,21
1,26
1,46
—
2-10s
2
0.1
асбоволокнит .
1950
200—
250
0,5—
1,0
30
70
110
18—21
0,25—
0,42
1,17
—
10*
1,1
0,8—
1,0
фаолвт ....
1500—
1650
150
0,3—
0,5
30
30—60
50—90
3,4—
5,5
0,029—
0,042
—
15—26
10*
—
0,3
Слоистые пла¬
стики
1530
140—
160
5—18
200—
300
280
160—
180
60—80
0,26—
0,29
1,55—
2,39
7,7—
7,9
10е
—
0,1
Древесный тек¬
1300—
1400
столит птк . . .
120—
125
0.8—
1,5
80—
100
120—
145
230—
250
25—30
0,21—
0,34
1,26—
1,67
8
108
6,8
0,08
Гетинакс ....
1300—
1400
130—
150
1,0—
2,5
80—
100
100—
130
зоо-
зго
16—20
0,21—
0,34
—
7-8
—
15—25
0,04—
0,1
Асботекстолит .
1500—
1700
200
3,0
80
120—
170
85
16—20
0,21—
0,69
—
107
0,5—
0,9
0,8—
0,9
Синтетические полимерные материалы

Свойства стеклопластиков
Материал
Наполни¬
о _
D, кг/м3
ав
Мн/м1, при
I
X
О
О
О
■
Я
о
о
§
tr
«*
о
ю
я
тель
с «7
О S
>=( *
о 4}
CQ 3
рас¬
тяже¬
нии
сжа¬
тии
изги¬
бе
"*
к
ш
'g*
аЗ
С
сг>
Я
Си
Б
•
о,
а
о
ы
Электроизо¬
ляционные
Ткань
2
1650—
1850
90
—
120—
130
—
—
1010
10—
12
8,5
0.12
КАСТ
t
0,8—
1,5
1750—
1850
270—
320
—
150—
160
40—
50
20
10е—
1011
11,24
4,5—
5,5
0,02—
0,03
ВФТ-С
>
1,7
1550—
1750
360—
400
—
290
80—
100
2,2
101°—
1011
20
4,4*
0,015
СВАМ
Ориенти¬
рованные
волокна
0,1-
1.3
1900
900-
950
420
160—
460
245—
308
35—
58
4-101»
24—
32
—
0,03—
0,07
ЭФ-32-301
Ткань
0,28
1670—
1700
225—
418
300
322—
415
120—
150
22
—
—
—
—
Волокнит
АГ-4
Волокна
рубленые
0,5
1700—
1800
80
130
100
15—
25
—
10Ю
13
8**
0,05
• При 10й гц.
** При 10е гц.
148 Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы

Свойства газонаполненных полимерных материалов
Материалы
Объемная
масса,
кг/ма
СГВ при
сжатии.
Мн/м3
Водопо-
глощение
в течение
суток, %
Линейная
усадка при
90е С
Горючесть
К
вт/мград
V
кдж/м?
Тепло¬
стойкость,
вС
Структура
Пенополивинил¬
хлоридные:
жесткие
70—220
0,4-1,5
0,2-
1,0
Не горит при
0,04—
0,5;
60
Равномерно
0,3
вынесении из
0,043
1,9
замкнутая
пламени
пористая
мастичные
100—210
—
0,5
—
10—30 сек
0,066
—
60
То же
Пенополистирол:
ВС-1
(60—
(0,25—
0,3
0,4—
Горит
0,038—
—
60
>
120)—
0,8)-
0,7
0,052
—(120—
-(1,2-
220)
3,0)
ПС-4
(35—
(0,17—
0,3
0,6—
То же
0,035—
—
60
>
50)—
0.2)—
0,8
0,044
—(50—
—(0.3—
80)
0,4)
Пенофенопласты:
ФФ
190—230
1,0
0,3
1,3
Не горит при
0,06
0,15—
150
>
(130° С)
вынесении из
0,20
пламени
ФК
190—230
1,0
0,3
1,0
Горит
0,06
1,1
80-
>
(120е С)
120
Пенополиуре¬
30—40
0,3—3,0
0,5
0,5-
То же
0,035—
0,5—
100—
Закрыто¬
таны жесткие
0,8
0,046
1,5
130
пористая
Пеноэпокси-
100—120
0,8—3,0
0,1
—
»
—
0,2—
100—
Замкнутая
пласты
л. •, ,,
0,8
160
Синтетические полимерные материалы

Свойства химических волокон, получаемых
из гетероцепных полимеров
Материал
D,
кг/м3
CQ
1 Си
s а
5 *
5
о о
и п
К о)
1 «0 О
гг я в
is?**
Толщи¬
на во¬
локна,
Разрывная
прочность
*■ 2
2 о
cg-s-
* я
б. %
^нач*
Гн/м2
Число циклов
истирающего
диска до раз¬
рыва волокна
о ■
* «J
о so
а.«
сьо
II
О О)
б о.
04»^
ftH Я «в
t- о <0 к
S0 4R
U S 0
мкм
кя
Мн/мэ
о ® «
Н л О
Я н н
Ь у о
о о о
Охи
сухо¬
го
мок¬
рого
5 5 в»
о. ft Q,
g с £
о S Й
CoS.
Полиамидный:
капрон . . .
ИЗО—
1150
100—
200
5
10—30
40—70
460—
800
90—95
10—20
3—
4,5
—
—
65
анид ....
1140
100—
200
4
10—30
45-75
500—
820
95
16—20
5,5
8800
3890
70
энант . . .
1100
150—
200
3,5
10—30
45—75
500—
820
95
16—20
5,5
—
—
70
Лавсан ....
1340-
НЮ
100—
150
0,5
15—25
40—50
550—
700
100
20—25
1,20
1980
1870
200
Вискозный
(обычный) . . .
1480
350-
700
13
15—25
15—22
220—
330
35
18—22
8
880
28
150
150 Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы

Характеристика каучуков и резин
Свойства
резины
Материалы
D, кг/и3
Растворитель
ав. Мн/ла
в. %
Особые свойства резины
без на¬
полни¬
теля
с напол¬
ните¬
лем
без на¬
полни¬
теля
с на¬
полни¬
телем
Натуральный
910
(930)
Бензин, бензол
и др.
20—30
25—34
700—
800
550—
650
Сохраняет эластич¬
ность в интервале от —50
до +90° С, окисляется
Бутадиеновый
940
То же
1—2
15—18
700—
1000
500—
650
То же
Бутадиенсти-
рольный
920
Ароматические
и хлорированные
углеводороды
3—5
20—25
500—
600
600-
700
Износоустойчивая теп¬
лостойкость до 100° С
Бутадиенни-
трильный
960
Кетоны
3-4,5
25—32
500—
700
500—
600
Теплостойкость до
110° С, окисляется кис¬
лородом воздуха
Хлоропреновый
1270
Бензол,
сероуглерод
25—30
22—35
800—
1000
600—
700
Химически стойкая,
устойчива против масел,
кислорода, озона, не
склонна к старению
Синтетические полимерные материалы

Продолжение
Свойства резины
Материалы
D, кг/л3
Растворитель
°в-
Мн/м*
в,
%
Особые свойства резины
без на*
полни*
теля
с напол¬
нителем
без на¬
полни¬
теля
с на¬
полни¬
телем
Бутилкаучук
910
Бензол,
сероуглерод
15—20
16-22
700—
850
650—
750
Малая газонепрони¬
цаемость, химически
стойкая
Полисульфидный
(тиокол)
1300—
500
Не набухает
в бензоле
0,7—
1,0
4—12
400—
500
250—
450
Низкая теплостой¬
кость и кислотостойкость
Силиконовый
каучук
1600—
2200
Не набухает
в маслах, бензине
—
2,5—
6,0
—
100—
300
Теплостойкость до
300° С, морозостойкость
до —100° С, кислото¬
устойчивая
Фторкаучук
1800—
1900
Плохо растворим,
химически инертен
—
20—25
—
250—
550
Прочная, термо-, моро*
зо-, кислородо-, масло- и
бензостойкая
152 Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы

Свойства некоторых полимерных материалов
на основе кремнийорганических полимеров
Материал
Напол¬
D, кг/&
ав Мн/м3, при
X
р(поверх¬
"3?
о
3
гг
<v>
о
tg А
Дугостой-
кость, сек,
при
ч
«
нитель
растя¬
жении
сжа¬
тии
из¬
гибе
*
сГ
«5
а:
ностное),
омм
о *
аЗ
и
о»
с
СО
при
10* гц
20 ла
60 ма
с
го
КМК-9
Мине¬
ральный
1800—
2100
—
85-
90
30
3—
4,5
2,1
—
10е
7
0,6*
180
—
13
КМК-218
Асбест,
кварц
1800—
2000
—
—
30
4,5
3,1
Ю»-юю
1010
9
—
180
180
5
К-415
Асбес¬
товое
волокно
1900
23
132,5
. 50
18
3,0
10е
108
—
(0,1—
0,4)
—
5—
60
2
КМС-9
Стеклян¬
ное
волокно
1800—
2000
—
—
40
17
—
Ю1»
ЮН
4,7
0,01
—
180
4
СКМ-1
Стеклян¬
ная
ткань
1600—
1770
257,5
160
14
50
2,6
1,2-1О14
5-10И
4,5
0,003—
0,005
—
—
lO-
ll,5
* При 50 гц.
S
Синтетические полимерные материалы

ГЛАВА IX
ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
АНАЛИТИЧЕСКИЕ ГРУППЫ ИОНОВ
Катионы
Группа I. Группового реактива нет.
Катионы: Cs+, К+. Li+, Mg++, NH^, Na+, Rb+.
Группа II. Групповой реактив (NHJjCOj+NHiCl. Осажда¬
ются карбонаты катионов.
Катионы: Ва++, Са++, Ra++, Sr++.
Группа III. Групповой реактив — сернистый аммоний (NH4)aS
или сероводород H2S при pH та 9. Осаждаются сульфиды (раствори¬
мы в разбавленных кислотах, но нерастворимы в воде и щелочах)
и гидроокиси катионов.
Катионы: А13+, Ве++, Се3+, Се*+, СО++, Сг++, Сг8+, Fe++, Fes+,
Ga3+, Hf4+, La3+, Mn++, NbO^*, Ni++, Sc3+, TaOf, Th4+ ,
Ti4+, T1+, Tl3+, U4+, UO^+, YO++, Zn++, Zr4+, Y3+.
Группа IV. Групповой реактив — сероводород (HjS) в при¬
сутствии разбавленных минеральных кислот (обычно 0,3н. НС1)
(pH ж 0,5). Осаждаются сульфиды катионов.
Первая подгруппа (разбавленная соляная кислота, обычно 6н.,
осаждает хлориды катионов).
Катионы: Ag+, Au+, Cu+, Hq++, Pb++, Ti+.
Вторая подгруппа (хлориды катионов, растворимы в воде).
Катионы: Au3+, Bi*-1-, Cd++, Cu++, Ga8+, Hg++, In3+, Os4+, Pb++,
Pd+, Pd*+, Rh3+, Pb3+, Sn++, Zn++.
Группа V. К этой группе относятся катионы элементов, суль¬
фиды которых нерастворимы в кислой среде, но растворяются в сер¬
нистых щелочах, например в (N-HiJaS, с образованием тиосолей.
Групповой реактив — сероводород H2S при рН^0,Ъ. Осаждают¬
ся сульфиды катионов.
Катионы: As3+, As5+, Ge4+, Ir3+, Ir4+, MoO^+, Rt4+, ReO+
Sd5+, Sb3+, SeO++, Sn4+, TeO++, WO^+. VOf.
Анионы
Группа I. Групповой реактив — ВаС12 или смесь ВаСЬ+СаС1а
(в нейтральном или аммиачном растворе).

Аналитические группы ионов
155
Осаждаются анионы: As02 . AsOjj-, AsO^-, В02 , В407 ,
BrOlf, СО~, С20~, СгО“, F—, JO^. JQJ-, МпО“, РО^ ,
РО%~. Р20}~, SO“, S20~, SO~, SeO~, SiF~, SiO~ ,
TeO—,
Группа И. Групповой реактив AgN03 в растворе азотной
кислоты (разбавленной).
Осаждаются анионы: Вг-, CN—, NCS-, С1—, СЮ-, С10^" ,
Fe(CN)e3-, [FeCCNJe]4-. J“, S—.
Группа III. Группового реактива нет.
Анионы: С2Н30^“, С10^~, СЮ^“, NO^-, N0^", S20g .
Общая схема разделения катионов
йа аналитические группы
A.	К анализируемому раствору прибавляют НС1 (6н.) до пре¬
кращения выделения осадка.
Осадок: первая подгруппа IV группы; фильтрат: группы I, II,
III, IV (вторая подгруппа) и V.
Б. Пропускают через фильтрат А (концентрация НС1 в раство¬
ре должна быть »0,3н.) сероводород до насыщения.
Осадок: группы IV (вторая подгруппа) и V; фильтрат: груп¬
пы III, II и I.
Фильтрат исследуют на присутствие AsO^- и POjj-;
если эти ионы обнаружены, их осаждают из раствора.
B.	Фильтрат Б кипятят до удаления HjS, Прибавляют NH4OH
до щелочной реакции, приливают (NH4)2S или пропускают H2S.
Осадок: группа III; фильтрат: группы II и I.
Г. К фильтрату прибавляет (NH4KCO3.
Осадок: группа II; фильтрат: группа I.
ВЫЧИСЛЕНИЯ В ВЕСОВОМ АНАЛИЗЕ
Приводятся основные формулы для вычислений в весовом ана¬
лизе.
1.	Содержание определяемого Кбмпонёнта в анализируемом ве¬
ществе (Р):
п А'100
р = -г- % >
О
где А — весовое количество определяемого компонента (в навеске
пробы); b навеска пробы.
2.	Влажность анализируемого вещества (®);
(а — 6). 100
© = J			%.
а
где а — навеска пробы перед сушкой; b навеска пробы после
сушки.

156
Глава IX. Химический анализ
3.	Содержание гигроскопической влаги в кристаллогидрате
(СОгигр) ■
ja-bF). 100..
®гигр ™	^ »
где а — навеска пробы кристаллогидрата перед сушкой; Ь — навеска
пробы после сушки до постоянного веса; F — отношение молекуляр¬
ного веса (мол. массы) кристаллогидрата к молекулярному весу
(мол. массе) безводного вещества.
4.	Содержание в анализируемой пробе определяемого компонен¬
та, взвешенного в виде другого вещества:
a-F-lOO
Р =	:	%.
где Р — весовое количество определяемого компонента; а — постоян¬
ная масса осадка; Ъ — навеска пробы; F — множитель, показыва¬
ющий отношение 1 г • же определяемого компонента к 1 г • же
взвешенного вещества.
Пример. Требуется определить весовое количество Са. Взве¬
шено СаО. Ат. в. Са=40,08; мол. в. Са0 =56,08.
1/2 Са 40,08
Р = -	= —— = 0,7147.
1/2 СаО 56,08
ОСНОВНЫЕ МЕТОДЫ ОБЪЕМНОГО АНАЛИЗА
Индикаторы в объемном анализе применяются для определения
точки эквивалентности, т. е. момента, когда количество прибавлен¬
ного титрованного раствора эквивалентно количеству определяемого
вещества в анализируемом растворе.
I.	Метод нейтрализации (Н++0Н~-*-Н20).
Определяют: а) кислоты и соли слабых оснований (титрование
щелочами);
б)	основания и соли слабых кислот (титрование кислотами).
II.	Метод осаждения [А++В“-+АВ (осадок)].
При прибавлении титрованного раствора из анализируемого рас¬
твора выделяется осадок соединения определяемого вещества. Широ¬
ко распространено осаждение солей серебра (аргентометрия, осаж¬
дающий реактив AgNOs). При реакции комплексообразования в ка¬
честве осаждающего реактива применяется HgfNOsh
(меркурометрия).
Определяют: Ag"*", Ва^"^, Вг—, Cl , CN- ,*NCS~, Hg++, J~\
РО4 , Zn’*"*' и др.
III.	Метод окисления — восстановления.
Определяют различные окислители (титруют растворами восста¬
новителей) и восстановители (титруют растворами окислителей).

Основные методы объемного анализа
157
Для титрования в реакциях окисления — восстановления приме¬
няют растворы:
1.	КМп04 (перманганатометрия): MnOJ" -*• Mif*"** (в сильнокис¬
лой среде) и MnCXf-* МпОг (в слабокислой, нейтральной или щелоч¬
ной среде).
2.	J2 (йодометрия): J2+2e^2J-; J2+2Na2S20s=2NaJ+Na2S40e.
3.	КВгО^”(броматометрия): ВгО^”+6Н^* + 6е = Вг— + ЗН20.
4.	KJ03 (йодатометрия): JO^- + 6Н+ + 6е = J~ + ЗН20.
5.	К2Сг207 или К2Сг04(хроматометрия): Сг20^ -*• 2Сг3"*".
6.	Ce(SC>4)2 (цериметрия): Се^О—гСе^.
7.	FeSCh: Fe++-Fe3+.
8.	Са(ОС1)г или Са(ОВг)г: СЮ_-*С1-; ВгО_-*Вг\
9.	NH4VO3 (ванадатометрия): V3Og—-► VO"*“K
10.	Соли Ti3-*-(титанометрия): Ti3'*' — Ti4-*".
Вычисления в объемном анализе
Приводятся основные формулы для вычислений в объемном ана¬
лизе.
1.	Определение содержания (х) вещества А в пробе (%):
Vi-N-Э
	%.
10а
где Vi — объем титрованного раствора, израсходованный на титрова¬
ние раствора навески пробы а, мл; N—нормальная концентрация
раствора с известным титром (г • экв/л); Э — грамм-эквивалент ве¬
щества А; а — навеска пробы, г.
2.	Определение содержания (х) вещества А в анализируемом
растворе (г/мл):
9vT-Vi	Э^-N'V^
		 х =
9^Vi	100. Vt
где Э] и Э2 грамм-эквиваленты веществ А и В; Т — концентрация
вещества В в растворе с известным титром, г/мл\ N ^ нормальная
концентрация раствора с известным титром; V\ — объем анализиру¬
емого раствора, мл\ V2 — объем раствора с известным титром, израс¬
ходованный на титрование V\ мл анализируемого раствора, мл.
3.	Установка титра (N\) раствора путем титрования его раство¬
ром с известным титром (N2)’
VtNt-VtNi
Vi

158
Глава IX. Химический анализ
где N1 и N2 — нормальные концентрации растворов; V\ — объем рас¬
твора, титр которого устанавливают, мл; V2 — объем титрованного
раствора, израсходованный на титрование Vu мл.
4.	Поправка к титру раствора.
В лабораторной практике обычно пользуются титрованными рас¬
творами с приближенной нормальной концентрацией, поэтому для
каждого титрованного раствора определяют поправочный коэффи¬
циент К, характеризующий отклонение титра раствора от точной нор¬
мальной концентрации.
с
К = —; с = с1К,
Cl
где с — концентрация данного раствора, г/л; С\ — точная нормальная
концентрация, г/л.
Калибрование Мерной посуды для объемного
анализа
Обозначения: t — температура, при которой взвешивается
вода и калибруется стеклянная посуда, °С; А—количество воды
(г), которое следует отвесить латунными разновесками при темпера¬
туре t (вС) и давлении 760 мм рт. ст., чтобы оно заняло в стеклян¬
ной посуде объем* который при 20° С будет равен точно 1 л воды.
(
А
t
А
t
А
9
998,48
18
997,51
27
995,65
10
998i42
19
997,35
28
995,40
11
998,35
20
997,18
29
995,14
12
998,27
21
997,00
30
994,86
13
998,17
22
996,80
31
994,58
14
998,06
23
996,58
32
994,29
15
997,94
24
996,36
33
994,00
16
997,81
25
996,14
34
993.68
17
997,67
26
995,90
35
993,37
КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ Н+ И ОН” В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
Водородный показатель pH
[Н1 и [ОН-] — концентрации Н+ и ОН-, г • ион/л.
pH — водородный показатель, равный логарифму концентрации
водородных ионов, взятому с обратным знаком:
pH «-lg[HJ.

Вычисления в колориметрии
159
Концентрация ионов Н^* и ОН~ и реакция раствора
(при комнатной температуре)
Ион
Кислая среда
Нейтральная среда
Щелочная среда
[Н]
>10~7
10~7
<10“7
[ОН]
<10“7
10~7
>10-7
[рН\
<7
7
>7
КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРОВ
Для колориметрического определения pH растворов наибольшее
применение получили двухцветные индикаторы, которые в достаточ¬
но широких интервалах pH перехода своих окрасок показывают за¬
метные изменения оттенков при изменении pH на 0,1—0,2. Применя¬
ются и одноцветные индикаторы, которые с изменением pH меняют
интенсивность окраски. В обоих случаях сравнивают цвет или интен¬
сивность окраски индикатора в испытуемом растворе и в серии
стандартных буферных растворов с различным pH. pH испытуемого
раствора равен pH того буферного раствора, к которому окраска ис¬
пытуемого раствора наиболее близка.
ВЫЧИСЛЕНИЯ В КОЛОРИМЕТРИИ
1.	Оптическая плотность раствора (D):
D = — lg = ес-1,
где /о и / — интенсивность светового потока, падающего на раствор
(/о) и прошедшего через раствор (/); е—молярный коэффициент
погашения света — постоянная величина для данного окрашенного
вещества; с■—концентрация окрашенного вещества в растворе,
лоль/л; / — толщина поглощающего слоя, см.
2.	Концентрация анализируемого раствора (сх)
г -YiL _А.
* Vi ' °х DCT Сст’
где V и Т-г*, объем {мл) и титр стандартного раствора, добавленного
до уравнивания окраски; V\ — объем анализируемого раствора, мл\
Dx и DCT — плотность анализируемого и стандартного растворов;
сст—концентрация стандартного раствора.
/i Cn	Jn с.

160
Глава IX. Химический анализ
где 1\ и /а^толщина слоя растворов с концентрацией окрашенного
вещества с\ и cj; JqB Jq— интенсивности светового потока, падающе¬
го на растворы с концентрацией окрашенного вещества ct и с2.
РЕАКТИВНЫЕ БУМАГИ
Название ■ цвет
Применение
Иодкрахмальная (бе¬
лая)
Конго (красная)
Куркумовая (желтая)
Лакмусовая (красная
и синяя)
Лакмоидная (синяя)
Свинцовая (белая)
Тропеолиновая (жел¬
тая)
Фенолфталеиновая (бе¬
лая)
Применяется для открытия окислите¬
лей (в частности, свободных галоидов),
в присутствии которых синеет
При действии минеральных кислот си¬
неет
Окрашивается щелочами в бурый цвет
(то же действие оказывает на нее бор¬
ная кислота)
Красная — в щелочной среде синеет,
синяя — в кислойг среде краснеет
В кислой среде краснеет
Применяется для открытия следов се¬
роводорода, при действии которого чер¬
неет
В кислой среде желтый цвет перехо¬
дит в красный
В щелочной среде становится малино-
во-красной
УНИВЕРСАЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ (КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ)
Универсальные индикаторы готовят смешиванием различных кис¬
лотно-основных индикаторов. Приводится состав четырех смесей и
окраска их в зависимости от pH раствора.
A.	В 500 см3 чистого спирта растворяют: 100 мг фенолфталеина,
200 мг метилового красного, 300 мг метилового желтого, 400 мг бром-
тимолового синего и 500 мг тимолового синего, затем прибавляют
0,1 н. раствор едкого натра до появления чисто желтой окраски
{PH 6).
Б. Смешивают 15 см3 0,1%-ного раствора метилового желтого,
5 см3 0,1%-ного раствора метилового красного, 20 см3 0,1%-ного рас¬
твора бромтимолового синего, 20 см3 0,1%-ного раствора фенол¬
фталеина и 20 см3 0,1%-ного раствора тимолфталеина.
B.	В 100 см3 50%-ного спирта растворяют: 700 мг тропеолина,
100 мг метилового оранжевого, 80 мг метилового красного, 400 мг
бромтимолового синего, 500 мг фенолфталеина и 100 ализаринового
желтого (я-нитробензолазосалицилата натрия).

Реактивные бумаги
161
Г. В 500 см? чистого спирта растворяют: 100 мг метилового крас¬
ного, 100 мг бромтимолового синего, 100 мг а-> нафтолфталеииа,
100 мг фенолфталеина и 100 мг тимолфталеина.
Окраска индикатора
pH ра¬
створа
А
Б
В
Г
2
Красная
Красно-розовая
Оранжево-крас-
ная
—
3
—
Красно-оранже¬
вая
Красно-оранже¬
вая
—
4
Оран¬
жевая
Оранжевая
Оранжевая
Красная
5
—
Желто-оранжевая
Желто-оранже¬
вая
Оранжевая
6
Желтая
Лимонно-желтая
Оранжево-желтая
Желтая
7
—
Желто-зеленая
Зелено-желтая
Зелено¬
желтая
8
Зеленая
Зеленая
Зеленая
Зеленая
9
—
Сине-фиолетовая
Зелено-синяя
Сине-зеле¬
ная
10
Синяя
Фиолетовая
Фиолетовая
Сине-фиоле¬
товая
11

Красно-фиолето¬
вая
Красно¬
фиолетовая
12
Фиолетово-крас¬
ная
ЗНАЧЕНИЯ pH СТАНДАРТНЫХ БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ
Раствор
pH
при 25* С [при 38* О
0,1 н. НС1
1,085
1,082
0,1 м. КНз(Сг04)2 • 2НгО (тетраоксалат калия)
1,480
1,495
0,1 н. НС1+0.09 н. КС1
2,075
2,075
0,5 м. КНС8Н4О4 (кислый фталевокислый ка¬
лий)
0,1 н. СНзСООН+0,1 н. CHsCOONa
4,005
4,020
4,643
4,640
0,025 м. КН2РО4+0,025 м. Na2HP04-2H20
6,855
6,835
0,05 м. Na2B407 • ЮН2О
9,180
9,070
11—233

162
Глава IX. Химический анализ
КИСЛОТНОЕ, ЙОДНОЕ, БРОМНОЕ И ЭФИРНОЕ ЧИСЛА.
ЧИСЛО ОМЫЛЕНИЯ
Кислотное число (к. ч.) — количество КОН (мг), необхо¬
димое для нейтрализации свободных кислот (или карбоксильных
групп), содержащихся в 1 г данного вещества.
Кислотное число определяют по формуле
(а —6) Г-1000
к. ч. =	,
g
где Ъ — объем раствора КОН, пошедший на титрование в холостом
опыте, мл\ а — объем раствора КОН, пошедший на титрование рас¬
твора навески данного вещества, мл\ Т — титр раствора КОН, г/мл;
g — навеска вещества, г.
Йодное число (й. ч.) — количество йода (г), присоединяю¬
щееся к 100 г данного вещества; характеризует наличие двойных
связей (атомы йода присоединяются по месту двойных связей).
Йодное число определяют по формуле
(а — 6). 0,01269-100
и.	ч. —	,
g
где а — количество 0,1 н. раствора Na2S203, пошедшее на титрование
в холостом опыте, мл; b — количество 0,1 н. раствора Na2S20a, по¬
шедшее на титрование навески g данного вещества, мл; g — навеска
вещества, г; 0,01269 — количество йода (г), соответствующее 1 мл
0,01 н. раствора ЫагЭгОз.
Бромное число (б. ч.) — количество брома (г), присоеди¬
няющееся к 100 г данного вещества; характеризует содержание не¬
предельных соединений в анализируемом веществе (атомы брома
присоединяются по месту двойных связей).
Бромное число определяют по формуле
(а — 6) 0,008 100
б.	ч. =	,
g
где а, Ь и g— (см. йодное число); 0,008 — количество брома (г), со¬
ответствующее 1 мл 0,1 н. раствора МагЭгОз.
Число омыления (ч. о.) — количество КОН (мг), необхо¬
димое, для нейтрализации всех кислот (свободных и связанных), со¬
держащихся в 1 г данного вещества.
Число омыления определяют по формуле
(а — Ь) 7-1000
ч.	о. —		*
g
где; а и Ь — объем (мл) кислоты (с титром Т в i/мл), пошедший на
титрование КОН в растворе навески (Ь) и в холостом опыте (а);
g—- навеска вещества, г.
Эфирное число (э. ч.) — количество КОН (мг), необходи¬
мое для омыления сложных эфиров, содержащихся в 1 г данного ве¬
щества.

ГЛАВА X
НЕКОТОРЫЕ СВЕДЕНИЯ
ПО ЭЛЕКТРОХИМИИ
ХИМИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ
Нормальный потенциал металла измеряется при стандартной
температуре (25° С) относительно нормального водородного элект¬
рода при условии, что концентрация катионов данного металла в ра¬
створе равна 1 г * ион/л.
Ряд напряжений металлов — это ряд, получающийся при распо¬
ложении металлов в порядке повышения алгебраической величины их
нормальных потенциалов.
Чем ниже алгебраическая величина электродного потенциала ме¬
талла, тем выше восстановительная способность этого металла, а чем
выше алгебраическая величина электродного потенциала, тем более
активным акцептором электронов является отвечающий данному ме¬
таллу катион, тем сильнее проявляется его окислительное действие.
Положительный полюс внешней цепи гальванического элемента —
электрод со сравнительно более высокой алгебраической величиной
потенциала, отрицательный полюс — электрод с меньшей величиной
этого потенциала.
Поток электронов во внешней цепи при работе гальванического
элемента направлен. От отрицательного электрода к полЪжитёль'н'ому.
Химическую цепь можно записать так:
— Zn/ZnN-nCuH/Ciff.
—0,76 +0,34
Электродвижущая сила (э. д. с.) гальванической цепи
е ш> Ei — Et,
где Е± и £а—соответственно потенциалы положительного и отри¬
цательного электродов.
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ
Нормальные (стандартные) электродные потенциалы Е° (в) при
25° С.
Обозначения: ВФ — восстановленная форма.ОФ — окислен-
■наЯ форма.	"
11* ~

164
Глава X. Некоторые сведения по электрохимии
Электрод (ВФ/ОФ)
Электродный процесс
(ОФ+я«^ВФ)
£°
LI/U+
S Li++e^LI
§ -3,02
Са/Са2+
§ Ca2++2e^Ca
a -2,84
О
Mg/Mg2+
S Mg2++2e^Mg
* —2,38
CO
А1/А13+
“ Al3++3e^AI
i -1,66
Мп/Мп2+
| Mn2++2e^Mn
ё —1,05
Zn/Zn2+
л Zn2++2e^Zn
g -0.76
Сг/Сг3+
§ Cr3+3e^Cr
| -0,74
Fe/Fe2+
| Fe2_*"+2e;^Fe
8 —0,44
О
Cd/Cd2+
g Cd2++2e^Cd
g —0,40
TI/T1+
^ Te+e^Te
—0,33
Со/Со2+
S Co2++2e^Co
1 —0,27
Ni/Ni2+
2 Ni2+-f2e^Ni
gj -0,23
Мо/Мо3+
| Mo3++3e^Mo
0 —0,20
ЙЙ
Sn/Sn2+
§ Sn2++2eJ=Sn
S -0.14
Pb/Pb2+
3 Pb2++2e^Pb
0 -0,13
ffi
W/W3+
| W3++3e^W
w —0,05
OS
Ha/2H+
g 2H++2e^Ha
S 0.00
Sb/Sb3+
§ Sb3++3e^Sb
I +0.20
Bi/Bi3+
g Bi3++3e^Bi
| +0.23
Cu/Cu2+
0 Cu2++2e^Cu
£ +0.34
Ag/Ag+
| Ag++e^Ag
В +0’80
Hg/Hg2*
(§ Hg2++2e^Hg
£ 0,85
Au/Au+
Au++e^Au
+1,70
+ *
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОЗИТЕЛЬНАЯ ЦЕПЬ
В гальванических элементах химические реакции окисления и
восстановления протекают раздельно — в различных сосудах, называ¬
емых полуэлементами, в которых наблюдается подвижное равновесие

Окислительно-восстановительная цепь
165
между окисленной (ОФ) и восстановленной (ВФ) формами атома
или иона данной химической природы:
ОФ+ пе—^1 ВФ,
где п — число электронов, перемещающихся между электроноактив¬
ными частицами в элементарном акте окисления-восстановления.
Например:
MnO^ + 8Н+ + 5е“^Мп2+ + 4Н20
В этом примере электроноактивными частицами являются ОФ =
=МпО^" и ВФ=Мп2+ (п=5).
Ниже даны нормальные окислительно-восстановительные по¬
тенциалы равновесных систем, измеренные по отношению к нормаль¬
ному водородному электроду, потенциал которого условно принят
равным нулю. Значения потенциалов £° относятся к концентрации
атомов или ионов, участвующих в приведенном выше равновесии,
равной 1 г • ион/л.
Ниже приведен ряд напряжений окислителей и восстановителей.
При этом окислительная активность различных окисленных форм по
мере уменьшения алгебраической величины потенциалов убывает (их
способность действовать в качестве акцептора электронов уменьша¬
ется сверху вниз). Электронодонорная же способность восстановлен¬
ных форм сверху вниз возрастает. Следовательно, об окислительной
активности окисленной формы иона или атома и о способности дан¬
ной восстановленной формы быть восстановителем можно судить по
относительному расположению этих форм в ряду напряжений.
НОРМАЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
ПОТЕНЦИАЛЫ (ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ
РЯД НАПРЯЖЕНИИ)
Акцепторы электронов
(окислители)
Доноры электронов
(восстановители)
Е°, в
ОФ
+пе—^ВФ
Fea
+2e“^2F
+2,87
Со3+
+е-^Со2+
+ 1,84
РЬ4+
+2е~^РЬ2+
+1,69
МпО^+8Н+
+5е~^Мп2++4НгО
+ 1.52
Аи3+
+Зе~^Аи
+1,50
СЮ7+6Н+
+6е-£СГ+ЗН,0
+1,45
BrOjf+6Н+
+6e-2Br“+3H,0
+1,44

166
Глава X. Некоторые сведения по электрохимии
Продолжение
Акцепторы электронов
(окислители)
Доноры электронов
(восстановители)
E°. в
Сг202~+14Н+
+6е~^2Сг3++7НаО
+1.36
С12
+2е~^2СГ
+ 1,36
2JO^+12H+
+ 10e“^J“+6HaO
+1,20
JO^+6H+
+6e-^J-+3HaO
+1,09
Вг,
+2e~^2Br~
+ 1,07
N07+2H+
+e_^N0+H20
+1,00
N07+4H+
+3e“^N0+2H20
+0.96
С1СГ+Н,0
+2e“£Cl“+20H“
+0,89
Fe3+
+e—jiFe2~*~
+0.77
ASO^“+4H+
+2e“^As07+2Ha0
+0,56
Ja
+2e~^2J~
+0,54
SO|~+2H+
+2e~^S02-+Ha0
+0,20
Sn4+
+2e_^Sn2+
+0.15
Tl4+
+e~^Ti3+
+0,10
2H+
+2e“^Ha
0,00
y3+
+e~^V2+
—0,20
Cr3+
+2e~^Cr2+
—0,41
S
+2e“^S2_
-0,51
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Степень диссоциации а—отношение числа распавшихся молекул
электролита к общему числу его растворенных молекул. Ниже при¬
водятся значения а, определенные по электропроводности растворов
кислот, оснований и солей.
Электролит
Концентрация при t (®C)
а
Кислоты
НВг
0,5 H„ 25е С
0,89
НС1
J 1 и., 18е С
0,784
\ 0,5 и., 25° С
0,8769
HF
1 н., 18е С
0,070
HJ
0,5 и., 25* С
0,901

Электрохимические свойства растворов
167
Продолжение
Электролит
Концентрация при t (®С)
а
НСЮ3
0,5 н., 25е С
0,880
HNOa
1 н., 18е С
0,820
Н3РО4
0,5 н., 25* С
0,170
H.S
0,1 м., 18е С
0,007
H„S04
1 н., 18е С
0,510
HCN
0,1 м., 18° С
0,0001
н,со9
0,1 м., 18° С
0,0017
СНзСООН
1 н., 18° С
0,004
сао4н,
0,1 н., 18° С
0,500
Основания
ToW*
1 н., 18е С
1 н., 18е С
0,69
0,77
NaOH
1 н., 18е С
0,63
NH4OH
1 н., 18° С
0,004
NaOH
1 н., 18° С
G,73
Соли типа;
А+В~
( 0,1 н.
0,85
(КС1)
0,01 н.
0,93
1 0,001 н.
0,98
Аа++(В-)в
(ВаС1а)
0,1 н.
0,75
или (А^)аВ1—
(K2S04)
/ 0,01 н.
\ 0,001 н.
0,88
0,95
Аа+Ва-
f 0,1 н.
0,43
(MgS04)
{ 0,01 н.
0,66
1 0,001 н.
0,87

ГЛАВА XI
СВЕДЕНИЯ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ ПРАКТИКЕ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ПЛОТНОСТИ
ТВЕРДЫХ ТЕЛ И ЖИДКОСТЕЙ
1.	Взвешивание твердого тела с погружением его в жидкость:
4=-^о': Р^Р.-Р,,
где d\ — относительная плотность твердого тела при температуре
t; Ро — вес твердого тела в воздухе; Р\ — вес объема воды, вы¬
тесненного твердым телом; Р0 — вес твердого тела после погруже¬
ния в жидкость; D\ — относительная плотность жидкости при темпе¬
ратуре t.
2.	Определение относительной плотности жидкости с помощью
пикнометра:
Р* — Р<> Dt
и4 •
Pi-Po
где d\ — относительная плотность жидкости при температуре t;
Рг — масса пикнометра с испытуемой жидкостью при температуре /;
Pi — масса пикнометра с водой при температуре t\ Р0 — масса пустого
пикнометра в воздухе; D\ — относительная плотность воды при тем¬
пературе t.
ПОСТОЯННЫЕ ТЕРМОМЕТРИЧЕСКИЕ ТОЧКИ
Приводятся постоянные термометрические точки (°С) химически
чистых веществ, применяющихся для градуировки термометров и тер¬
мопар.
Кипение кислорода
Возгонка твердого С02
Отвердевание ртути .
Плавление льда . .
Плавление бензофенона
Плавление нафталина
Кипение воды . . .
Плавление фталеиого ангидрида .
Плавление смеси 61,9% Sn+31,1% Pb
Кипение нафталина
Отвердевание олова
Кипение бензофенона .
Отвердевание кадмия
Отвердевание свинца
-182,97
—78,5
-38,87
0,00
47,85
80,1
100,00
131,6
183.3
218,0
231,91
305,9
321,903
327.3

Поправки к показаниям термом, на выст. столбик
169
Кипение ртути 		356,58
Плавление К2СГ2О7		397,5
Отвердевание цинка 		419,5
Кипение серы 		444,60
Плавление смеси 45% KCl+55% Na2S04 .	517,1
Плавление смеси 30,5% NaCl+69,5% Na2S04	627
Отвердевание сурьмы		630,5
Отвердевание алюминия		660,1
Плавление смеси 71,9% Аг+28,1% Си . .	779,4
Плавление NaCl		800,4
Плавление Na2S04 		884
Отвердевание серебра 		960,8
Отвердевание золота 		1063,0
Плавление Кг504 		1069,1
Отвердевание меди		1083
Отвердевание никеля 		1453
Отвердевание палладия 		1552
Отвердевание платины 		1773,5
Отвердевание радия 		1966
Плавление вольфрама		3380
ПОПРАВКИ К ПОКАЗАНИЯМ ТЕРМОМЕТРА
НА ВЫСТУПАЮЩИЙ СТОЛБИК РТУТИ
Д = л (i — ti)a,
где А—поправка (±) к показаниям термометра, °С; п — число гра¬
дусных делений в выступающей части столбика ртути; t — наблюдае¬
мая температура, °С; /1 — средняя температура выступающего стол¬
бика ртути (определяется вспомогательным термометром, резервуар-
которого укреплен на середине высоты выступающего столбика), °С;
а — коэффициент, зависящий от сорта стекла и конструкции термо¬
метра.
Ниже приводятся поправки А, вычисленные для обычного значе¬
ния а» 0,0016.
Для палочных термометров из стекла 59ш а=0,000168, поправки
для них больше помещенных в таблице на 4,8%.
л
А
10
20
40
60
80
100
120
140
10
0,02
0,03
0,06
0,10
0,13
0,16
0,19
0,22
20
0,03
0,06
0,13
0,19
0,26
0,32
0,38
0,45
40
0,06
0,13
0,26
0,38
0,51
0,64
0,77
0,90
60
0,10
0,19
0,38
0,58
0,77
0,96
1,15
1,34
80
0,13
0,26
0,51
0,77
1,02
1,28
1,54
1,79
100
—
—
0,64
0,96
1,28
1,60
1,92
2,24
120
—
—
0,77
1,15
1,54
1,92
2,30
2,69
140
—
—
0,90
1,34
1,79
2,24
2,69
3,14

170	Глава XI. Сведения по лабораторной практике
ОХЛАЖДАЮЩИЕ СМЕСИ
Обозначения: А — количество соли на 100 вес. ч. воды или
снега, вес. ч.; t — самая низкая температура, которой можно достиг¬
нуть в результате смешения, °С.
Формула смеси
A
t. *c
Формула смеси
A
/, • с
Соль и
вода
NaCaH3OaHaO
85
-4,7
СаС1а-6НаО
250
—12,4
NH4CI
30
—5,1
NH4H03
60
—13,6
NaN03
75
—5,3
NH4NCS
133
—18
NajSa03 • 5HaO
110
—8,0
NHCS
150
—23,7
Соль и снег
СаС1а-6НаО
41
—9,0
NaN03
59
-18,5
СаС1а
30 )
62
—19
NajSa03-5Ha0
67,5
—11
(NH4)aS04
33
—21,2
КС1
30 j
82
—21,5
NH4C1
25
—15,8
NaCl
125
—40,3
NI^NOs
60
—17,3
СаС1а-6НаО
143
—55
ОЧИСТКА ГАЗОВ ИЗ БАЛЛОНОВ
Сжатые и сжиженные газы в баллонах обычно содержат приме¬
си различных газов и паров. Ниже приводятся некоторые поглотите¬
ли, используемые для очистки газов из баллонов от примесей.
Газ
Примеси
Поглотители (в последовательном
порядке)
Азот
Оа,НаО, СОа,
инертные газы*
Щелочной раствор пирогаллола
или Na2S204 или накаленные
(650—700° С) медные стружки;
твердый КОН; плавленый СаС12;
H2SO4; Р2О5
Аммиак
HaO,Nj,Ha, СОа и др.
Твердый КОН; накаленная фар¬
форовая трубка

Очистка газов из баллонов
171
Продолжение
Газ
Примеси
Поглотители (в последовательном
порядке)
Аргон
N2, C02t Оа
Накаленная трубка с Mg и Са;
р2о5
Водород
Oa,AsHs, РН3
Платинированный накаленный
асбест; щелочной насыщенный
раствор КМп04; плавленый СаС12;
H2SO4; Р2О5
Кислород
НаО, N*. С02, На
Платинированный накаленный
асбест; твердый КОН; плавленый
СаС12; H2S04; Р2О5
Серы дву¬
окись
На0, СО*2
H2SO4; Р2О5
Углерода
двуокись
Оа, НаО, N2
Накаленные (650—700° С) мед¬
ные стружки; плавленый СаС1>
H2S04
Хлор
НС1, Н20, Н2, N*2
Накаленная фарфоровая труб¬
ка; Н20; плавленый СаС12; H2SO4;
Р2О5
• Приведенные поглотители газ не поглощают.
ВЫСУШИВАНИЕ ЖИДКОСТЕЙ
Жидкость
Высушивающие вещества
Альдегиды
СаС12, Mg (СЮ4)а
Амины
NaOH, КОН, КаС03(но не СаС1а)
Гидразины
К2С03
Кетоны
КаСОз, CaCI2, Mg(C104)a [ (для высших
кетонов)

172
Глава XI. Сведения по лабораторной практике
Продолжение
Жидкость
Высушивающие вещества
Кислоты
Na2S04
Нитрилы
К2СО3
Нитросоединения
СаС12, NaaSO* Mg(C104)2
Основания
КОН, КаС03, ВаО
Сероуглерод
СаС12, Mg (С104)а
Спирты
К2СОз, CUSO4, CaO, Na2S04
Углеводороды
СаС12, Na, СаС2, Mg(C104)2
Г алоидпроизводные
СаС12, Mg(C104)2 (но не Na)
Фенолы
Na2S04
Эфиры простые
СаС12, Na, СаС2, К2С0з, Mg(C104)2
Эфиры сложные
Na2S04, СаС12, Mg(C104)2
ОКРАСКА И МАРКИРОВКА БАЛЛОНОВ ДЛЯ СЖАТЫХ
И СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ
Газ, для которого
предназначен баллон
Окраска баллона
Цвет надписи
с названием газа
Цвет полосы
под надписью
Азот
Черная
Желтый
Коричневый
Аммиак
Желтая
Черный
—
Аргон:
технический
Черная
Синий
Синий
сырой
Черная
Черный
Белый
чистый
Серая
Зеленый
Зеленый
Ацетилен
Белая
Красный
—
Водород
Темно-зеленая
Красный
—
Воздух сжатый
Черная
Белый
—
Гелий
Коричневая
Белый
—

Окраска и маркировка баллонов
Продолжение
Гы, для которого
предназначен баллон
Окраска баллона
Цвет надшей
с названием газа
Цвет полосы
под надписью
Горючие газы (не
указанные в дан¬
ной таблице)
Красная
Белый
—
Кислород
Голубая
Черный
—
Метан
Красная
Белый
—
Бутилен
Красная
Желтый
Черный
Сероводород
Белая
Красный
Красный
Желтый
Серы двуокись
Черная
Белый (надпись
«сернистый ангид¬
рид»)
Желтый (надпись
«углекислота»)
Углерода двуокись
Черная
—
Фосген
Защитная
—
Красный
Хлор
Защитная
—
Зеленый
Циклопропан
Оранжевая
—
Черный
Этилен
Фиолетовая
—
Красный

т	Глава XI. Сведения по лабораторной практике
НОМОГРАММА. ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
ПРИ РАЗЛИЧНОМ ДАВЛЕНИИ

ГЛАВА XII
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
В следующих таблицах приводятся основные
сведения о токсичности, огнеопасности и взрыво¬
опасности наиболее употребительных химических
веществ, правилах их хранения, а также правила
оказания первой помощи при отравлениях и ожо¬
гах.
Следует помнить, что работа в химической ла¬
боратории безопасна при соблюдении правил тех¬
ники безопасности; почти все случаи травматизма
происходят вследствие нарушения правил работы
или требований техники безопасности.
ТОКСИЧНЫЕ И ОГНЕОПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА
Название
Действие на организм
Огнеопасность
Хранение
Кислоты
Азотная
Кремнийфтори-
стоводородная
Плавиковая
(фтористоводо¬
родная)
Раздражает дыхатель¬
ные пути выделяющейся
двуокисью азота. Вызы¬
вает ожоги кожи
Пары раздражают ды¬
хательные пути и глаза
Сильно ядовита, пары
вызывают раздражение
слизистых оболочек
Вызывает воспламенение
горючих веществ. Взрывает¬
ся с восстановителями. При
тушении пожара необходимо
пользоваться противогазом
Не огнеопасна
То же
Хранить в стеклянных бу¬
тылях. Не допускать сопри¬
косновения с горючими ма¬
териалами, порошками ме-
, таллов, солями пикриновой
, и хлорноватистой кислот
Хранить в свинцовых или
полиэтиленовых сосудах
То же
Токсичные и огнеопасные вещества

Продолжение
Название
Действие на организм
Огнеопасность
Хранение
Серная
При попадании на ко¬
жу дает сильные ожоги
При контакте с горючими
материалами вызывает вос¬
пламенение. Тушить песком,
золой, но не водой
Хранить в стеклянных со¬
судах. Изолировать от кар¬
бидов и горючих материа¬
лов
Синильная (циа¬
Очень ядовита. Вдыха¬
Смеси с воздухом (содер¬
Хранить изолированно в
нистоводородная)
ние небольших количеств
смертельно
жание от 6 до 40%) взрыв¬
чаты. Тушить водой, в про¬
тивогазе
стальных баллонах
Соляная
Пары раздражают ды¬
хательные пути и глаза
Не огнеопасна
Хранить в стеклянных со¬
судах. Держать отдельно от
азотной кислоты и солей
хлорноватой кислоты
Фосфорная
Дает тяжелые ожоги
кожи
Не огнеопасна
Хранить в стеклянных со¬
судах
Основания
Калия, гидрат
окиси (едкое кали)
Действует на кожу и
слизистые оболочки, осо¬
бенно глаз
Не огнеопасен
Хранить в сухом месте.
Изолировать от действия уг¬
лекислоты воздуха
Кальция, окись
(негашеная из¬
весть)
То же
При контакте с водой мо¬
жет воспламенить горючие
материалы. Тушить песком,
золой
То же
Глава XII. Техника безопасности

12—233
Натрия, гидрат »
окиси (едкий натр)
Азотнокислые
Бария
Марганцово¬
кислые (калия)
Надсернокислые
(калия)
Меди
Г идросернокис-
лые (натрия)
Никеля, строн¬
ция, ртути, свинца
Ядовиты при попада¬
нии в органы пищеваре¬
ния
Опасно вдыхание пыли
Ядовиты при попада¬
нии в органы пищеваре¬
ния и при вдыхании пы¬
ли
Ядовиты
Не огнеопасен
>
Соли
Окислители. При контакте
с горючими веществами мо¬
гут вызвать воспламенение
Окислители. Взрываются
в смеси с концентрирован¬
ной серной кислотой и горю¬
чими веществами
Окислители. Взрываются
под действием огня
Горючие, разогреваются
при контакте с водой и воз¬
духом. Тушить песком или
пеной
Хранить в сухом месте.
Не допускать контакта с
горючими материалами
Изолировать от концент¬
рированных кислот и горю¬
чих веществ
Держать сухими, изолиро¬
вать от горючих веществ
Хранить в стеклянных
банках в сухом месте
Токсичные и огнеопасные вещества

Продолжение
Название
Действие на организм
Огнеопасность
Хранение
Уранила (азот¬
нокислый)
Хлорноватисто¬
кислые, калия, на¬
трия, цинка, каль¬
ция
Очень ядовит при по¬
падании в органы пище¬
варения
Калиевые и натриевые
соли — сильный кровяной
яд
При контакте с горючими
веществами взрываются
Перекиси
Хранить изолированно от
горючих веществ
Водорода (30 % -
ный раствор)
Вызывает раздражение
и ожоги кожи
При контакте с горючими
веществами может вызвать
их воспламенение
Хранить в стеклянных, по¬
лиэтиленовых сосудах с от¬
верстиями для выхода газа,
изолированно от горючих
материалов
Бария
Ядовита при попада¬
нии в органы пищеваре¬
ния
Смеси с горючими веще¬
ствами и с водой взрывча¬
ты. Тушить песком, золой
Хранить в сухом месте
изолированно от органиче¬
ских соединений
Калия, натрия
Может вызвать ожоги
кожи
То же
Металлы
То же
Алюминиевая
пыль
С воздухом образует го¬
рючую и взрывчатую смесь.
Тушить песком, золой. Не
применять воды
Хранить в сухом месте в
ящиках или бочонках
Глава XII. Техника безопасности

{3 Калий, натрий
Магний
Ртуть
При контакте с влагой
воспламеняются и при¬
чиняют ожоги
Попадание пыли на
кожу вызывает длитель¬
ное поражение
Ядовита при вдыха¬
нии паров
Окисляются и воспламе¬
няются на воздухе, разлага¬
ют воду. Тушить песком
Горюч в виде порошка,
стружек. Тушить песком. Не
применять воду, пену и уг¬
лекислый газ
Не огнеопасна
Хранить в герметичных
стальных ящиках в кероси¬
не. Изолировать от воды
Хранить в сухих герметич¬
ных сосудах или ящиках
Хранить в металлических
или прочных стеклянных со¬
судах
Металлоиды
Бром
Сера
Фосфор белый
(желтый), крас¬
ный
Пары раздражают ды¬
хательные пути. Жидкий
бром дает ожоги кожи
Ядовит. Вызывает тя¬
желые ожоги кожи
При контакте с органичес¬
кими веществами может
вызвать пожар
Горюча. Пары с воздухом
образуют взрывчатые смеси.
Тушить водой, песком
Самопроизвольно воспла¬
меняется на воздухе. Взры¬
вается при контакте с окис¬
лителями. Заливать водой,
затем засыпать песком
Хранить в стеклянных бу¬
тылях и глиняных сосудах
изолированно от горючих
веществ
Хранить в сухом месте
изолированно от окислите¬
лей
Хранить под водой в гер¬
метичных сосудах
(О
Токсичные и огнеопасные вещества

Продолжение
Название
Действие на организм
Огнеопасность
Хранение
Хром, трехокись
(хромовый ангид¬
рид)
Ядовит. Раздражает
кожу и слизистые обо¬
лочки
Окислитель, вызывает вос¬
пламенение органических
материалов. Тушить водой
Газы
Хранить
стальных
сосудах
изолированно в
или стеклянных
Аммиак
Отравление происхо¬
дит при концентрации в
воздухе 0,5%
В обычной концентрации
не горюч
Хранить
лонах
в стальных бал-
Ацетилен
—
Взрывается в газообраз¬
ном и в жидком состоянии
Хранить
складе
в огнестойком
Водород
—
Взрывается при содержа¬
нии кислорода более 1%
Хранить
складе
в огнестойком
Сероводород
Сильно ядовит
При концентрации от 4 до
46% образует взрывчатые
смеси с воздухом
Хранить в стальных бал¬
лонах, изолированно от
окислителей
Сернистый газ
Сильно ядовит
—
То же
Хлор
Сильно ядовит
Не горюч, но вызывает
воспламенение при контакте
со скипидаром, эфиром, во¬
дородом и пылью металлов
Хранить в стальных бал¬
лонах изолированно от
окислителей
Этилен
Наркотик
Образует горючие и
взрывчатые смеси с возду¬
хом и кислородом. Тушить
углекислым газом
Хранить в стальных бал¬
лонах изолированно от кис¬
лорода
Глава XII. Техника безопасности

Органические вещества
Ацетон
Диоксан
Кислота муравь¬
иная
Кислота пикри¬
новая
Кислота уксус¬
ная (ледяная)
Кислота карбо¬
ловая (фенол) . .
Этиловый эфир
Сероуглерод
Пары мало ядовиты
В высоких концентра¬
циях ядовит
Дает ожоги кожи
Раздражает органы
дыхания
Раздражает слизистые
оболочки, дает тяжелые
ожоги
Ядовита при вдыхании
паров и проникновении
через кожу
Наркотик
Пары ядовиты. Дли¬
тельное вдыхание вызы¬
вает хроническое отрав¬
ление
Горюч. Пары образуют с
воздухом взрывчатые смеси.
Тушить водой или углекис¬
лым газом
Огнеопасная жидкость.
Тушить водой
Горюча. Пары взрываются
в смеси с воздухом
Горючее и взрывчатое
вещество
Опасна при контакте с
окислителями. Тушить водой
При нагревании образует
горючие пары
С воздухом и кислородом
образует взрывчатые сме¬
си. Тушить углекислым га¬
зом и песком
Горючая летучая жид¬
кость. Пары образуют с воз¬
духом взрывчатые смеси.
Тушить песком и углекис¬
лым газом
Хранить в стеклянных бу¬
тылях
То же
Хранить в стеклянных со¬
судах
Хранить изолированно
или под водой
Хранить в стеклянных бу¬
тылях в помещениях при
температуре выше 16е С
Не хранить вблизи пище¬
вых продуктов
Хранить в стеклянных со¬
судах, изолированно, в не¬
отапливаемом помещении
Хранить в стеклянных или
металлических сосудах в не¬
отапливаемом помещении
Токсичные и огнеопасные вещества

182
Глава XII. Техника безопасности
ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМЫЕ НОРМЫ СОДЕРЖАНИЯ
ЯДОВИТЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОЗДУХЕ
(по утвержденным нормам Государственной санитарной инспекции
СССР, 1959 г.)
Вещество
Содер¬
жание
в воздухе,
мг/дм3
Вещество
Содержа¬
ние
в воздухе,
мг/дм3
Акролеин . . . .
0,0007
Аммиак . . . .
0,02
Анилин, толуидин,
0,003
ксилидин
Ацетон
0,2
Бензидин, дианизи-
дин, а- и (j- нафтила-
мины
0,001
Бензин, лигроин, ке¬
росин, минеральное
0,3
масло
Бензол
0,02
Бензола производ¬
ные:
нитробензол и его
гомологи
0,003
нитрохлорбензол,
динитрохлор¬
бензол ....
0,001
Декалин, тетралин .
0,1
Дивинил, псевдо¬
бутилен
0,1
Ксилол
0,05
Марганец и его сое¬
динения в пересчете
на Мп02
0,0003
Мышьяковистый во¬
дород
0,0003
Мышьяковый и
мышьяковистый ан¬
гидриды
0,0003
Окислы азота в пе¬
ресчете на Na208 . .
0,005
Окись углерода . .
0,03
Окись цинка . . .
0,0005
Ртуть металличе¬
ская
0,00001
Ртуть хлорная (су¬
лема)
0,0001
Свинец и его неор¬
ганические соединения
0,00001
Свинец сернистый .
0,0005
Селенистый ангид¬
рид
0,0005
Серная кислота и
серный ангидрид . .
0,001
Сернистый ангидрид
(сернистый газ) . .
0,01
Сероводород . . .
0,01
Сероуглерод . . .
0,01
Скипидар ....
0,3
Сольвент-нафта . .
0,1
Спирты:
аллиловый . . .
0,002
бутиловый . . .
0,2
метиловый . . .
0,05
пропиловый . .
0,2
этиловый . . .
1,0
Табачная и чайная
пыль
0,0003
Толуол
0,05
Толуола производ¬
ные:
нитротолуол . .
0,005
тринитротолуол .
0,001
Фенол .....
0,005
Формальдегид . .
0,001
Фосген
0,0005
Фосфорный ангид¬
рид
0,001
Фосфор желтый . .
0,00003
Фосфористый водо¬
род
0,0001
Фтористый водород
0,0005

Предельно допуст. нормы содержания ядов, веществ в воздухе 183
Продолжение
Содержа¬
Содержа-
Вещество
ние
в воздухе,
мг/дмя
Вещество
НИб
в воздухе,
мг/дм3
Соли фтористоводо¬
0,001
Хлор
0,001
родной кислоты . . .
Цианистый водород
Хлорированные уг¬
и соли синильной кис¬
леводороды:
лоты в пересчете на
0,0003
дихлорэтан . . .
0,001
HCN
трихлорэтан . .
0,01
Этиловый эфир . .
0,3
четыреххлорис¬
тый углерод . .
0,001
0,02
Этилена окись . .
хлоропрен . . .
0,002
Эфиры уксусной
Хлористый водород
0,005
0,0001
кислоты:
(соляная кислота)
Хромовый ангид¬
рид, хроматы, бихро-
маты
амилацетат . . .
бутилацетат . .
метилацетат . .
0,1
0,2
0,1
Хлорнафталин, хлор-
дифенил
0,001
пропилацетат . .
этилацетат . . .
0,2
0,2
ПРЕДЕЛЫ ВЗРЫВАЕМОСТИ ГАЗО-ВОЗДУШНЫХ СМЕСЕЙ
(при температуре 20е С и нормальном атмосферном давлении)
Газ
Нижний
предел, об. %
Верхний
предел, об. %
Аммиак . .
15,5
27,0
Ацетилен
2,5
80,0
Водород
4,0
75,0
Метан ....
5,0
14,9
Окись углерода .
12,5
75,0
Пропан
2,37
9,5
Этан
3,22
12,45
Этилен . .
2,75
28,6
Водяной газ
12,0
66,0
Коксовый газ
5,0
75,0
Природный газ (саратовский) . . .
6,0
13,0

184
Глава XII. Техника безопасности
ТЕМПЕРАТУРЫ САМОВОСПЛАМЕНЕНИЯ ПАРОВ
ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА ВОЗДУХЕ (вС)
Сероуглерод . . .	124	н-Пропиловый спирт 432
Этиловый эфир . .	187	ызо-Бутиловый спирт 438
Бензин		230—260	«зо-Пропиловый спирт 457
Скипидар ....	252	Метиловый спирт . 475
«-Гексан		338	Этилацетат .... 484
изо-Амиловый спирт	327	Ацетон	|
к-Бутиловый спирт	366	Метилацетат >	500
ызо-Амилацетат .	379	Ксилол	J
Циклогексан . . .	400	Толуол	553
Этиловый спирт . .	404	Пиридин	573
Дихлорэтан ....	413	Бензол	580
ПРЕДЕЛЫ ВЗРЫВАЕМОСТИ СМЕСЕЙ ПАРОВ ОРГАНИЧЕСКИХ
РАСТВОРИТЕЛЕЙ С ВОЗДУХОМ
Пределы взрываемости смесей паров органических растворите¬
лей с воздухом выражены концентрациями в объемных процентах
и в граммах на 1 м9. Ниже и выше этих пределов взрывчатые смеси
обычно не образуются.
В колонке А дано содержание паров растворителя (об. %) в пол¬
ностью насыщенном ими воздухе при 20° С и нормальном давлении.
Растворитель
А
Предел вз
об. %
рываеыости
г/ж3
низший
высший
низший
высший
изо-Амилацетат . . .
2,1
2,2
10
119
541
Ацетон
23,7
2
13
48,5
315
Бензин
—
1.2
7
—
—
Бензол
9,9
1.4
9,5
45
308
к-Бутиловый спирт .
0,6
3,7
10,2
114
314
Диоксан
—
2
22,2
73.4
815
Дихлорэтан ....
—
6,2
15,9
256
680
Дихлорэтилен ....
—
9.7
12,8
—
—
Ксилол
1,3
3,0
7.6
132
334
Метилацетат ....
22,4
2,2
15,6
127
431
Метиловый спирт . .
12,5
5,5
37
73,4
493
Метилформиат . . .
—
5
28,7
—
—
Метилэтилкетон . . .
—
1.8
9.5
—
—
Пиридин
—
1.8
12,4
—
—
Сероуглерод ....
39,2
1.0
50
18,3
917
Толуол
2,9
1.3
7
49,8
268
Этилацетат
9,6
2,2
11.4
82,4
403
Этиловый спирт . . .
5,9
3,3
19
67
364
Этиловый эфир . . .
58
1,85
40
36,5
1232
Этилформиат ....
—
3,5
6.4
—
—

Классификация огнеопасных жидкостей
185
КЛАССИФИКАЦИЯ ОГНЕОПАСНЫХ ЖИДКОСТЕЙ
ПО ТЕМПЕРАТУРЕ (/) ВСПЫШКИ
Вещество
t вспышки, °С
1-й класс с t вспышки ниже +28° С
Ацетон		—1,8 '
Амилацетат		+25
Бензины 		от—50 до+28
Бензол		—15
Бутиловый спирт		+27
Дихлорэтан		+14,4
Изопропиловый спирт		+12
Ксилол		+23
Метил ацетат		—15
Метиловый спирт		—1
Толуол		+6
Этилацетат 		—5
Этиловый спирт		+9
Эфир диэтиловый (серный) . . .	—20
2-й	класс с t вспышки от +28 до +45° С
Амиловый спирт		+40
Керосины		от+28 до+45
Скипидар		+34
3-й	класс с / вспышки от +45 до +120° С
Мазут	I от+60 до+100
Моторное топливо	| от+70 до+120
4-й класс с t вспышки выше +120° С
выше+150
+132
+141
+163
от+135 до+330
от+158 до+195
Вазелин ....
Диметилфталат . .
Диэтилфталат . .
Дибутилфталат . .
Минеральные масла
Парафины ....
МИНИМАЛЬНАЯ ТЕМПЕРАТУРА ВОСПЛАМЕНЕНИЯ ПЫЛИ
ПРИ МОМЕНТАЛЬНОМ НАГРЕВАНИИ ОБЛАКА
Род пыли
1 воспла¬
менения,
°G
Род пыли
t воспла¬
менения,
•О
Декстрин ....
540
Крахмал
640
Сахар
540
Роговая пыль . .
670
Древесная мука . .
610
Древесный уголь .
760
Пробковая пыль
620
Шеллак искусствен¬
Опилки древесные .
635
ный
780
Уголь каменный . .
830

186
Глава XII. Техника безопасности
ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОТРАВЛЕНИЯХ И ОЖОГАХ
О ж о г и *
Огнем, паром, горячи¬
ми предметами:
а)	первой степени
(краснота)
б)	второй степени
(пузыри)
в)	третьей степени
(разрушение тка¬
ней)
Кислотами (серной,
азотной, фосфорной),
хлором или бромом
Плавиковой кислотой
Карболовой кислотой
Щелочами
Ожоги глаз
Алкалоиды
Алкалоиды
морфина
Альдегиды
Аммиак
группы
Наложить вату, смоченную этиловым
спиртом. Повторять смачивание
То же. Аналогично обрабатывать 3—
5%-ным раствором марганцовокислого
калия или 5%-ным раствором таннина
Покрыть рану стерильной повязкой и
вызвать врача
Промыть ожог большим количеством
воды, затем 5%-ным раствором бикарбо¬
ната натрия
Обильно промыть водой (в продолже¬
ние 4—6 ч), пока побелевшая поверх¬
ность ожога не покраснеет. Приложить
свежеприготовленную пасту окиси маг¬
ния в глицерине
Промыть поверхность ожога спиртом
Промыть обильно водой
Промыть глаза струей воды. При ожо¬
ге кислотами промывать 3%-ным раство¬
ром бикарбоната натрия. При ожоге
щелочами применять для промывания
2%-й раствор борной кислоты
Отравлени я**
Дать пострадавшему одну или две
столовые ложки очищенного древесного
угля в виде суспензии с водой; вызвать
рвоту
Дать пострадавшему 0,1 г коразола
или 0,5 г камфоры или 30 капель кар-
диамина. Полезны крепкий чай и кофе.
Искусственное дыхание и вдыхание кис¬
лорода и его смеси с 6% углекислоты
Дать пострадавшему внутрь 150—
200 мл 0,2%-ного водного раствора ам¬
миака и затем молоко
Дать большое количество воды с до¬
бавлением уксуса или лимонного сока,
вызвать рвоту. Давать растительное
масло, молоко или яичный белок. При
вдыхании аммиака вынести пострадав¬
шего на свежий воздух и предоставить
ему покой
* При больших поверхностях ожога обязательно вызвать врача-
** Во всех случаях вызывать врач«<

Первая помощь при отравлениях и ожогах
187
Анилин
Бария соли
Бензол
Дихлорэтан
йод
Карболовая кислота
(фенол)
Кислоты
Медь и ее соли
Метанол (метиловый
спирт)
При попадании его в органы пищева¬
рения вызвать рвоту и дать слабитель¬
ное (из солей). Не давать спирта и ра¬
стительных масел. Вдыхание кислорода.
Искусственное дыхание. При попадании
анилина в дыхательные пути вынести
пострадавшего на свежий воздух; абсо¬
лютный покой; вдыхание кислорода
Вызвать рвоту и дать слабительное
(из солей)
То же, что и для анилина
При отравлении в результате вдыха¬
ния паров дихлорэтана вынести постра¬
давшего на воздух. В случае попадания
дихлорэтана в органы пищеварения про¬
мыть желудок или дать солевое слаби¬
тельное. Вдыхание кислорода с 6% угле¬
кислоты. Согревание. Кофеин. Камфора
Вызвать рвоту, давать пить 1%-ный
раствор гипосульфита натрия, крахмаль¬
ный клейстер, молоко
Вызвать рвоту* Давать пить большое
количество воды, известковой воды или
раствора известкового сахара (до 20 г).
Можно заменить суспензией окиси маг¬
ния (75 г) в воде (500 см3), по одной
столовой ложке через каждые 5 минут.
Давать разбавленный водный раствор
перматггайата калия (1 : 4000)
Полоскать рот водой или 5%-ным рас¬
твором бикарбоната натрия. Пить моло¬
ко, суспензию окиси магния (10 г) в во¬
де (150 см3), известковую воду, расти¬
тельное масло, жидкое мучное тесто
Промывание желудка раствором мар¬
ганцовокислого натрия (1 : 1000). Да¬
вать пострадавшему 1%-ный раствор
этой же соли по столовой ложке каждые
5 мин или жженую магнезию (30,0), бел¬
ковую воду, солевое слабительное
Промывание желудка водой. Высокое
пбложенИе головы, лед на голову. Вды¬
хание кислорода с Б% углекислоты.
Искусственное дыхание

188
Глава XII. Техника безопасности
Мышьяк и сурьма
Мышьяковистый во¬
дород
Наркотики (эфир, хло¬
роформ, спирты, «сно¬
творные» и т. д.)
Нитросоединения
Окислы азота, пары
азотной кислоты
Окись углерода, эти¬
лен, ацетилен, светиль¬
ный газ
Олова соединения
Перманганат калия
Пиридин
Ртути соединения
Вызвать рвоту, дать слабительное.
Принимать по одной чайной ложке че¬
рез каждые 10 мин противоядие (для
мышьяка): в 300 см3 воды растворить
100 г сернокислого окисного железа, до¬
бавить суспензию 20 г окиси магния в
300 см3 воды. Лучше принять 1 флакон
более эффективного свежеприготовлен-
противоядия Стржижевского: 1,25 г би¬
карбоната натрия, 0,1 г едкого натрия,
0,38 г сернокислого магния, 0,5—0,7 г се¬
роводорода в 100 см3 раствора
Покой, вдыхание кислорода
Дать пострадавшему 0,03 г фенамина
или 0,1 г коразола, или 30 капель кар-
диамина, или 0,5 г камфоры. Крепкий чай
или кофе. Искусственное дыхание и
вдыхание кислорода
Вызвать рвоту. Дать слабительное
(соли). Не давать спирта, жиров, расти¬
тельных масел
Покой. Принять внутрь 2 г норсуль¬
фазола, сульфазола, сульфазина. Вдыха¬
ние кислорода
Перенести пострадавшего на свежий
воздух. Вдыхать кислород или карбоген
(смесь Ог и 6%-ной С02); искусствен¬
ное дыхание
Вызвать рвоту. Дать пострадавшему
суспензию окиси магния в воде, расти¬
тельное масло
Промывание желудка. Касторовое мас¬
ло. Внутрь — слизистые отвары, таннин,
уголь. Полоскать рот хлоратом калия.
Камфора
Дать пострадавшему большое количе¬
ство чая или кофе. Искусственное дыха¬
ние
Дать три сырых яйца с молоком (око¬
ло 1 л). Вызвать рвоту. Лучше дать
свежеприготовленное противоядие
Стржижевского (см. мышьяк)

Первая помощь при отравлениях и ожогах
189
Свинца соединения
Серебра соединения
Сероводород
Фосген
Фосфор
Фтористый натрий
Хлор, бром
Цианистоводородная
(синильная) кислота и
ее соли
Цинка соединения
Щавелевая кислота
Дать большое количество сернокисло¬
го магния
Дать большое количество раствора
хлористого натрия или противоядие
Стржижевского (см. мышьяк)
Кислород в сочетании с искусствен¬
ным дыханием
Обеспечить пострадавшему покой.
Вдыхание кислорода
Дать пострадавшему 200 см3 0,2%-ного
водного раствора сернокислой меди. Не
давать жиров или растительных масел
Дать известковую воду или разбав¬
ленный (2%-ный) раствор хлористого
кальция
Промыть рот 3%-ным раствором дву¬
углекислого натрия и взвесью окиси маг¬
ния в воде. Дать молоко и суспензию:
10 г окиси магния в 150 см3 воды. По¬
кой. Вдыхание кислорода
Дать 1%-ный раствор серноватисто¬
кислого натрия или 0,025%-ный раствор
марганцовокислого калия, подщелочен¬
ного двууглекислым натрием. Вызвать
рвоту. С ваты дать вдыхать амилнитрит
в количестве до 0,5 см3, т. е. до 10 ка¬
пель. Искусственное дыхание
Вызвать рвоту. Дать яйцо в молоке
или противоядие Стржижевского (см.
мышьяк)
Вызвать рвоту. Дать известковое
молоко, касторовое масло

190
Оглавление
ОГЛАВЛЕНИЕ
Стр.
Глава I. Основные химические термины 		3
Глава II. Основные системы единиц измерения 		15
Глава III. Химические элементы и простые вещества 		18
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева ..	18
Свойства простых веществ		21
Радиоактивные элементы 	 	 		23
Глава IV. Неорганические соединения 		25
Классификация и номенклатура 		25
Свойства неорганических соединений 		26
Глава V. Физические свойства воды, воздуха и газов		52
Вода 				52
Физико-химические константы воды		52
Показатель преломления воды 		52
Температура кипения воды при различном давле¬
нии 					53
Насыщенный водяной пар 		54
Перегретый водяной пар 		55
Жесткость Ьоды 		56
Воздух 		57
Состав сухого атмосферного воздуха		57
Физические константы воздуха 					58
Плотность сухого воздуха 		59
Влажность воздуха 		59
Соотношение влажности воздуха и точки росы ..	60
Относительная влажность (%) 				60
Растворимость воздуха в воде 		61
Давление паров воды 	....	61
Г а з ы 			62
Приведение объема газа к нормальным условиям	63
Вычисление массы и объема газа 		66
Идеальные газы 		66
Реальные газы 		67
Основные физические константы некоторых газов	68
Теплоемкость газов 		70
Номограмма. Теплоемкость газов и паров при дав¬
лении 1 бар			70
Реакции сгорания некоторых газов и паров		71
Смеси горючих газов, применяемые в промышлен¬
ности 					71
Глава VI. Растворы			.		73
Способы выражения концентраций растворов		73
Формулы перехода от одних выражений концен¬
траций растворов к другим				73
Формулы, используемые при приготовлении рас¬
творов . /				74

Оглавление
191
Стр.
Дополнительные формулы для расчета изменения
концентрации растворов				75
Количество вещества, необходимое для приготов¬
ления раствора требуемой концентрации		76
Плотности водных растворов 		78
Температуры замерзания водных растворов органичес¬
ких веществ 	.		79
Максимальные температуры кипения водных растворов
солей 		79
Криоскопические и эбулиоскопические константы		80
Растворы электролитов 		81
Глава VII. Органические соединения 		84
Классификация и номенклатура 		84
Производные углеводородов		85
Органические радикалы и атомные группы		86
Названия солей органических кислот			88
Составление названия сложного ациклического со¬
единения ..			91
Обозначения в циклах				91
Основные способы получения органических веществ		94
Свойства органических соединений .,		98
Физические константы органических соединений	98
Инфракрасные частоты основных химических свя¬
зей 		133
Рефракции ковалентных связей RD для расчета
молекулярных рефракций 		134
Теплота сгорания алканов, алкенов и первичных
спиртов 			134
Энергии связей 		135
Глава VIII. Высокомолекулярные соединения и пластмассы ..	136
Синтетические полимеры 		136
Карбоцепные полимеры 		137
Свойства карбоцепных полимеров		140
Гетероцепные полимеры 		142
Свойства гетероцепных полимеров 		145
Температуры кипения и плавания некоторых моно¬
меров и других исходных веществ 		146
Синтетические полимерные материалы 		146
Свойства материалов на основе фенолформальде-
гидных смол 				..	147
Свойства стеклопластиков 		148
Свойства газонаполненных полимерных материа¬
лов 					149
Свойства химических волокон, получаемых из ге¬
тероцепных полимеров 					150
Характеристика каучуков и резин 		..	151
Свойства некоторых полимерных материалов на
основе кремнийорганических полимеров ....		153

192
Оглавление
Стр.
Глава IX. Химический анализ			154
Аналитические группы ионов 		154
Вычисления в весовом анализе..		155
Основные методы объемного анализа		156
Концентрация ионов Н+и ОН-в водном растворе....	158
Колориметрическое определение pH растворов		159
Вычисления в колориметрии		159
Реактивные бумаги 		159
Универсальные индикаторы (кислотно-основные) 		160
Значения pH стандартных буферных растворов		161
Кислотное, йодное, бромное и эфирное числа. Число
омыления . . 				162
Глава X. Некоторые сведения по электрохимии		163
Химическая цепь 		163
Ряд напряжений металлов 		163
Окислительно-восстановительная цепь 		164
Нормальные окислительно-восстановительные потен¬
циалы 		165
Электрохимические свойства растворов		166
Глава XI. Сведения по лабораторной практике		168
Определение относительной плотности твердых тел и
жидкостей	.		168
Постоянные термометрические точки		168
Поправки к показаниям термометра на выступающий
столбик ртути		..		169
Охлаждающие смеси 			170
Очистка газов из баллонов			170
Высушивание жидкостей 			171
Окраска и маркировка баллонов для сжатых и сжижен¬
ных газов								172
Номограмма. Температура кипения вещества при раз¬
личном давлении 					174
Глава XII. Техника безопасности				175
Токсичные и огнеопасные вещества 			175
Предельно допустимые нормы содержания ядовитых
веществ в воздухе 					182
Пределы взрываемости газовоздушных смесей 		183
Температуры самовоспламенения паров органических
растворителей на воздухе 		184
Пределы взрываемости смесей паров органических рас¬
творителей с воздухом 		184
Классификация огнеопасных жидкостей по температуре
(t) вспышки 					185
Минимальная температура воспламенения пыли при мо¬
ментальном йагревании облака 					18
Первая помощь при отравлениях и ожогах 			18