Text
КРАТКИМ
СПРАВОЧНИК по химии < 1
Четвертое издание, исправленное и дополненное
Под общей редакцией члеяа-корреспондента АН УССР о. Д. КУРИЛЕНКО
ти
- ы-»а-эм ? их их я-- о-
в
/Ы-
>ч-X, к-к-
JX ае IO-
о-ю сс
«НАУКОВА ДУМКА» КИЕВ - 1974
Я, ЗЯ эт а-ад эр в. е-са •о-1Ы
64(083) Г70
УДК 54 (031)
В справочнике содержатся физико-химические характеристики различных веществ, сведения по номенклатуре химических соединений, метрологии, лабораторной технике, технике безопасности и ряду других вопросов, представляющих интерес для химиков различной квалификации.
Справочник предназначен для широкого круга работников химических специальностей и смежных профессий, работников производственных, аналитических и научно-исследовательских лабораторий, а также преподавателей, студентов вузов и учащихся техникумов.
Редакция справочной литературы
3141—181
Г М221(П4)-74
156—73
✓
Издательство «Наукова думка», 1974 г.
ПРЕДИСЛОВИЕ
Ускоренное развитие химической науки и промышленности в нашей стране после майского (1958 г.) Пленума ЦК КПСС вызвало значительное увеличение потребности в химической литературе. Особенно ощущалась необходимость в кратком однотомном издании, содержащем справочные данные об основных химических и физических свойствах элементов, простых веществ, химических соединений н другие сведения, требующиеся в повседневной деятельности как специалистам химических производств и лабораторий; так и работникам многих отраслей народного хозяйства, в которых находят применение химические продукты и материалы.
В связи с этим в 1962 г. был выпущен настоящий справочник. Кроме общих сведений, имеющихся в однотипных изданиях, вЛтем были впервые широко представлены количественные характеристики химических, физических и механических свойств важнейших классов природных и синтетических высокомолекулярных соединений и материалов на их основе, приводились более полные сведения по химическому анализу неорганических веществ, лабораторной технике, свойствам воды, системам единиц измерения и др.
В дальнейшем справочник был значительно переработан и дополнен. Особенно большая работа была выполнена по приведению данных в соответствие с новой углеродной шкалой атомных масс и Международной системой единиц СИ.
При подготовке настоящего издания были учтены замечания, рекомендации и пожелания, высказанные относительно содержания справочника'и его построения. Составители справочника выражают искреннюю благодарность всем лицам, высказавшим свои замечания и пожелания, которые помогли составителям в их работе над настоящим переизданием. Особенно большой вклад внесли доктор химических наук Н, С. Фортунатов и доцент КГУ В. Л. Павлов, за что авторы глубоко им признательны. В соответствии с пожеланиями рецензентов и читателей в четвертое издание справочника внесен ряд изменений. Например: расширены данные о распространенности химических элементов в природе, введены таблицы
атомных радиусов и ионных радиусов (по Белову if Бохию), значительно расширена таблица «Свойства неорганических соединений», в которую включены сведения о комплексных соединениях и двойных солях, а также таблицы «Физические константы органических соединений» и «Основные константы органических растворителей». Исключен материал, недостаточно отвечающий общему направлению справочника, как, например, сведения об элементарных частицах, раздел физической химии, фоторецептура и т. п. Исправлены замеченные ошибки, неточности и опечатки, допущенные в предыдущем издании.
Большое взимание уделено выбору наиболее достоверных данных Среда многочисленных и часто разноречивых сведений, приведенных в периодической и справочной литературе. Как указывалось выше, большинство величин, характеризующих химические, и. физические свойства простых веществ и химических соединений, а также материалов и изделий из них дается в единицах СИ- Од-, нако ряд данных выражен также в метрических и внесистемных единицах. Это отражает существующее в настоящее время положение в практике применения систем измерения, которое, видимо, еще сохранится некоторое время, поскольку процесс замены других единиц измерения единицам» СИ оказался весьма медленным В разделе ХИ, а иногда в тексте, другях разделов приведены множители для перевода различных единиц в единицы системы СИ и наоборот.
Разделы VI, VIII, IX, XI, XII и Приложения составлены И. Т. Гороновским, I, II, III, VII и X — Ю. П. Назаренко, IV и V — Е. Ф. Некрячем.
Все указания на замеченные погрешности, а также рекомендации и пожелания в отношении содержания. и порядка расположения материала справочника будут приняты с благодарностью й учтены в дальнейшей работе.
Член-корреспондент АН УССР О. Д. Куриленко
разде/ I
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИЗОТОПЫ
Все огромное разнообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов в молекулах.
Атом—мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая все химические свойства этого элемента. Атомы могут существовать в свободвом состоянии и в соединениях с атомами того же или других элементов. Совокупность атомов, имеющих одинаковые химические свойства, называется химическим элементом.
Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов; движущихся в его кулоновском поле. Суммарный заряд электронов в атоме по абсолютной величине равен заряду ядра. Атом электроцентралей. Объем ядра (~10~•• см*) представляет собой очень малую часть общего объема .атома (~10~24 см*). Ядро состоит из протонов и нейтронов. ., .
. Заряд, масса ядра, а также число электронов различны у различных атомов. Заряд ядра выражается числом, кратным элементарному положительному электрическому заряду е, И равен +Ze, где Z — порядковый номер химического Элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре атома; этого элемента. Массы ядер атомов элемента могут различаться в зависимости от числа нейтронов, находящихся в . ядре.'Атомы элемента, имеющие разные количества нейтронов в ядре, называются изотопами этого элемента (занимающими одно и то Же место в периодической системе).
Для изотопов сохраняются названия и символы элементов н указывается их массовое число. Исключением являются изотопы водорода: Н1—протий, Н2 (D) — дейтерий в Н’(Т) — тритий.
Некоторые элементы принято объединять в группы:
Щелочные металлы — литий , натрий, калий, рубидий, цезий, франций; щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий, радий;
лантаноиды — лантан, церий, празеодим, иеодий, прометяй, самарий, европий, гадолиний, тербий, дяспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций;
халькогены — кислород, сера, селен, теллур, полоний;
галогены — фтор, хлор, бром, иод, астат;
инертные элементы—гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радой.
Ирертные элементы, галогены, а также кислород, серу, селей, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор и водород называют неметаллами; все остальные элементы носят название металлов.
6
Химические элементы и изотопы
1< Относительные атомные массы (атомные веса) элементов
Международный союз по чистой и прикладной химии и Международный союз по чистой и прикладной физике предложили .заменить термин «атомные веса» термином «относительные атомные массы» и приняли новую единую шкалу атомных масс (весов) вместо двух ранее применявшихся шкал — физической и химической. В основу физической шкалы была положена масса изотопа кислорода О16, которую принимали за 16; в основу химической — атоМный вес природной смеси изотопов кислорода (99,759% О16; 0,037% О1’; 0,204% О18), который также принймалн равным 16. Числовые значения атомной массы по химической шкале в 1,000275 разд ниже, чем по физической.
В основу новой шкалы относительных атомных масс положена масса изотопа углерода С12, которая принята равной 12. Числовые значения относительных атомных масс элементов по углеродной шкале (Ас^, как правило, меньше, чем числовые значения по химической кислородной шкале (Ах) в 1,000043 раза, т. е. АХ = АС • 1,000043.
Атомные массы радиоактивных элементои приведены только для тория и урана. Для остальных радиоактивных элементов приведены массовые числа изотопов с наиболее продолжительным периодом полураспада (массовое число — общее число протонов и нейтронов в атомном ядре).
Символ элемента Название элемента П оряд-ковый номер Атомная масса по С18 Ас Мантисса 1g Ас
Ас Актиний 89 227 35 603 227
Ag Серебро 47 107,870 03 290 107,880
Al Алюминий 13 - 26,9815 43 106 26,98
Am Америций 95 243 38 561 243
Ar Аргон 18 39,948 60150 39,944
As Мышьяк 33 74,9216 87 461 74,91
At Астат 85 210 32 222 210
Au Золото 79 196,967 29442 197,0
В Бор 5 10,811 03387 10,82
Ba Барий 56 137,34 13780 137,36
Be Бериллий 4 9,0122 95483 9,013
Bi Висмут 83 208,980 32 011 209,00
Bk Берклий 97 247 39 620 247
Br Бром 35 79,909 90 260 79,916
C Углерод 6 12,01115 07 958 12,011
Ca Кальций 20 40,08 60293 40;08
Cd Кадмий 48 112,40 05077 112,41
Ce Церий 58 140,12 14 670 140,13
a Калифорний 98 252 . 40140 252
Относительные атомные массы элементов
7
Продолжение
Символ элемента >. ' V > , Название элемента Порядковый номер Атомная масса no С1* АС Мантисса 1g Ас
С1 Хлор 17 35,453 54 967 35,457
Ст Кюрий 96 247 39 270 247
Со Кобальт 27 58,9332 77 036 58,94
Сг Хром 24 51,996 71 597 52,01
Cs Цезий 55 132,905 12 354 132,91
Си Медь 29 63,54 80 305 63,54
Dy Диспрозий 66 162,50 21 085 162,51
Ег Эрбий 68 167,26 22 340 167,27
Es Эйнштейний 99 254 40483 254
Ей Европий 63 151,96 18 170 152,0
F Фтор 9 18,9984 27 871 19,00
Fe Железо 26 55,847 74 700 55,85
Fm Фермин 100 257 40 993 257
Fr Франций 87 223 34 830 223
Ga Галлий 31 69,72 84 336 69,72
Gd Г адолиний 64 157,25 19659 157,26
Ge Германий 32 72,59 86 088 72,60
H Водород 1 1,00797 00 342 1,0080
He Гелий 2 4,0026 60 235 4,003
Hf Гафний 72 178,49 25 162 178,50
Hg Ртуть 80 200,59 30 231 200,61
Ho Гольмий 67 164,930 21 730 164,94
I Иод 53 126,9044 10 347 126,91
In Индий 49 114,82 06 002 114,82
Ir Иридий 77 192,2 28 375 192,2
К Калин 19 39,102 59 220 39,100
Кг .Криптон 36 83,80 92 324 83,80
Ku Курчатовий 104 260 41 497 260
La Лантан 57 138,91 14 273 138,92
Li Литий 3 6,939 84 130 6,940
Lr Лоуренсий 103 256 40 824 256
Lu Лютеций 71 174,97 24 297 174,99
Md Менделевий 101 257 40 993 ‘ 257
Mg Магний 12 24,312 38 582 24,32
Mn Марганец 25 54,9381 73 987 54,94
Mo Молибден 42 95,94 98 200 95,95
N Азот 7 14,0067 14 634 14,008
Na Натрий 11 22,9898 36154 22,991
Nb Ниобий 41 92,906 96804 92,91
Nd Неодим 60 144,24 15909 144,27
Ne Неон 10 20,183 - 30499 20,183
Ni Никель 28 58,71 76871 58,71
No Нобелий 102 255 40654 255
Np Нептуний 93 237 37475 237
О Кислород 8 15,9994 20410 16,0000
Os Осмий 76 190,2 27921 190,2
eo । Химические элементы и изотопы
• Продолжение »l t
Iv Символ Название Поряд- Атомная Мантисса
j элемента элемента новый номер Ас lg Ас
0 . p Фосфор 15 30,9738 49 098 30,975 4 И
j ji Pa Протактиний 91 231 36 361 231 Ж
1 k рь Свинец 82 .207,19 31 637 207,21
ip. Pd Палладий 46 106,4 02 694 106,4 Ж
И h Pm Прометий 61 147 16732 147 Ж
i Po • Полоний .84 210 32 222 210 Ж
! PT Празеодим 59 140,907 • 14 893 140,92
П Pt Платина 78 195,09 29 024 195,09 Ж
I Pu Плутоний 94 244 38 739 244 Ж
1 Ra Радий 88 226 35411 226 . Ж
И Rb Рубидий 37 85,47 93 181 85,48 Ш
11 Re Реиий 75 186,2 26998 186,22 Ж
1 ;! Rh Родий 45 102,905 01244 102,91 Ж.^
1 > i Rn Радой 86 222 34 635 222 ]Ж
[J Ru Рутений 44 101,07 00462 101,1 - Ж ’
H s -- Сера 16 32,064 50602 32,066 '-Ж
Й Sb -' ;Сурьма 51 121,75 08 547 121,76 Ж-'
1: Sc,' , Скандий 21 44,956 65 279 44,96
! Se Селен 34 78,96 89 741 78,96 Ж
; Si , - Кремний 14 28,086 44 849 28,09 Ж
। Sm Самарий 62 150,35 17 711 150,35 Ж
1 Sn .Олово 50 118,69 07 441 118,70 Ж1
1 s- Стронций 38 87,62 94 260 87,63 |Ж
। Ta Тантал 73 180,948 25756 180,95 Ж
ть Т ербий 65 158,924 20119 158.93 Ж
Tc Технеций 43 97 99 564 w Ж
Те Теллур 52 127,60 10 585 127,61 Ж
Th Торий 90 232,038 36 556 232,05
; Tt Титан 22 47,90 68 034 47,90 'Ж
T1 Т алл ий 81 204,37 3) 021 204,39 Ж;
Tm Тулий 69 168,934 2? 772 168,94 Ж
U Уран 92 238,03 37 663 238.07 Ж
. ! V Ванадий 23 50,942 70 708 50,95 Ж '
: w Вольфрам 74 183,85 26 447 183,86 Ж
;• Xe ' Ксенон 54 131,30 11 826 131,30 Ж
Y Иттрий 39 88,905 94 892 88,92 Ж
Yb Иттербий 70 173,04 23 815 173,04 'Ж.
Ui Zn Цинк < 30 65,37 81538 65,38 'Ж
11 ’ 2r a if и ii; Цирконий 40 91,22 96 009 91,22 Ж
Названия элементов...
2. Названия элементов на латинском, английском, немецком, французском языках
Химический символ Латинское название Английское название Немецкое название Французское название
Ас Actinium Actinium Aktinium Actinium
Ag Argentum Silver Silber Argent
Al Aluminium Aluminium Aluminium Aluminium
Am Americium Americium Americium Americium
Ar Argon Argon Argon Argon
As Arsenicum Arsenic Arsen Arsenic
At Astatine Astatine Astat Astate
Au Aurum Gold Gold Or
В Borum Boron Bor Bore
Ba Barium Barium Barium- Baryum
Be Beryllium Beryllium Beryllium Glucinium
Bi Bismuthum Bismuth Wismut Bismuth
Bk Berkelium Berkelium Berkelium Berkelium
Br Bromum Bromine Brom Brome
C Carboneum Carbon Kohlenstoff Carbone
Ca Calcium Calcium Calcium Calcium
Cd Cadmium Cadmium Cadmium Cadmium
Ce Cerium Cerium Cer Cerium
Cf Californium Californium Californium Californium
Cl Chlorum Chlorine Chlor Chlore
Cm Curium Curium Curium . Curium .
Co Cobaltum Cobalt Kobalt Cobalt
Cr Chromium Chromium Chrom Chrome
Cs Cesium Cesium' Casipm Cesium
Cu Cuprum .Copper Kupfer Cuivre
Dy Dysprosium Dysprosium Dysprosium . Dysprosium
Er Erbium Erbium Erbium Erbium
Eu Europium Europium Europium > Europium
F Fluorum Fluorine Fluor Fluor
Fe Ferrum Iron Eisen Fer
Fr Francium Francium Francium Francium
Ga Gallium Gallium Gallium Gallium
Gd Gadolinium Gadolinium Gadolinium Gadolinium
Ge Germanium Germanium Germanium Germanium
H. Hydrogenium Hydrogen Wasserstoff Hydrcgene
He Helium Helium Helium Helium
Hf Hafnium Hafnium Hafnium Hafnium
Hg Hydrargyrum Mercury Quecksilber Mercure
Ho Holmium' Holmium Holmium Holmium
J lodum Iodine led lode
In Indium . Indium Indium Indium
Ir Iridium- Iridium Iridium Iridium
К Kalium P6tassium Kalium Potassium
Kr Krypton. Krypton Krypton Krypton
La Lanthanum - Lanthanum Lanthan Lanthane
Li Lithium Lithium Li thium Lithium
Lu Lutetium Lutecium Cassiopeium (Cp) Lutecium
Mg Magnesium Magnesium ; Magnesium Magnesium
1 1 ‘ ,0- Химические элементы и изотопы
i Продолжение
> Хими- Латинское Английское Немецкое Французское
г символ название название название название
1 ; Мп Manganum Manganese Mangan Manganese
j i • Мо Molybdaenum Molybdenum Molybdan Molybdene
Г ! N Nitrogenium Nitrogen Stickstoff Azote
* Na Natrium Sodium Natrium Sodium
Е Nb Niobium Niobium Niob Niobium
ч ; Nd Neodymium Neodymium Neodym Neodyme
11 Ne Neon Neon Neon Neon
Ni Niccolum Nickel Nickel Nickel
1 ! Np 0 Os Neptunium Oxygenium Osmium Neptunium Oxygen Osmium Neptunium Sauerstoff Osmium Neptunium Oxygene Osmium
1 P Phosphorus Phosphorus Phosphor Phosphore
1 Pa Pb Protactinium Plumbum Protactinium Lead Protaktinium Blei Protactinium Plomb
Pd Palladium Palladium Palladium Palladium
1 Pm Promethium Promethium Promethium Promethium
Po Polonium Polonium Polonium Polonium
Pr Praseodymium Praseodymium Presodym Praseodyme
Pt Platinum Platinum Platin Platine
Pu Plutonium Plutonium Plutonium Plutonium
i ! Ra Radium Radium Radium Radium
! Rb Rubidium Rubidium Rubidium Rubidium
i Re Rhenium Rhenium Rhenium Rhenium
- Rh Rhodium Rhodium Rhodium Rhodium
! , Rn Radon Radon Radon Radon
Ru Ruthenium Ruthenium Ruthen Ruthenium
1 1 S Sulfur Sulfur Schwefel Soufre
Sb Stibium Antimony Antimon Antimoine
Sc Scandium Scandium Scandium Scandium
! Se Selenium Selenium Selen Selenium
Si Silicium Silicon Silicium Silicium
Sm Samarium Samarium Samarium Samarium
Sa Stannum Tin Zinn Etain
Sr Strontium Strontium Strontium Strontium
Ta Tantalum Tantalum Tantal Tantale
Tb Terbium Terbium Terbium Terbium
Tc Technetium Technetium Technetium Technetium
Те Tellurium Tellurium Tellur Tel lure
Th Thorium Thorium Thorium Thorium
Ti Titanium Titanium Titan Titane
T1 Thallium Thallium Thallium Thallium
1 Tm Thulium Thulium Thulium Thulium
U Uranium Uranium Uran Uranium
V Vanadium Vanadium Vanadin Vanadium
W Wolfram Tungsten Wolfram Tungstene
Xe Xenon Xenon Xenon Xenon
f Y I Yb Yttrium Ytterbium Yttrium Ytterbium Yttrium Ytterbium Yttrium Ytterbium
Zn 1 , Zr i Zincum Zirconium Zinc Zirconium Zink Zirkonium Zinc Zirconium
Распространенность химических элементов II
3. Распространенность химических элементов
Элемент Содержание, вес. %
в земной коре в воде океанов в атмосфере (сухой ВОЗДУХ) в биосфере*
Ac 6- 10~14 2 • 1О~20
Ag 7 • 10~в 3 • IO'8 . . . Следы
Al 8,05 1 . 1о-« 5• IO-3 •
Ar 4 • 10~4 6- 10-§ 1,2800 Следы
As 1,7 10~4 1 • 10~’ 3 . IO'6 .
Au 4,3 • 10~7 4 • 10~10 Следы
В 0,0012 4,6 • 10~4 1 • IO'8
Ba 0,065 2-10-“ 3 • IO'8
Be 0,00038 6. 10~41 Следы
Bi 9 • 10-’ 2 • IO'8 . - . Следы
Br . 2,1 . 10~4 6,6 - IO'8 1,5- 10~4
C 0,023 2,8 • IO”8 0,0151 18,0
Ca 2,96 0,0408 ’ 0,5
Cd 1,3 . ю-6 1 • IO'8 . . . Следы
Ce 7 • 10-3 1,3 . ю-10 Следы
Cl. 0,017 1,93534 0,02
Co 0,0018 5 • IO'8 2- IO'6
Cr 0,0083 2 • IO'9 10~4
Cs 3,7 • 10~4 3,7 IO—” 1 • io-6
Cu 0,0047 3 • 10—’ 2 • 10~4
Dy 5 • IO'4 7,3 • 10-» . . . Следы
Er 3,3 • ю~4 6 • IO"14 СледьГ
Eu 1,3 • 10~4 1,1 • ю-1(1 Следы
F 0,066 1,3 • 10~4 5 • 10~4
Fe 4,65 1 • IO"6 0,01
Ga 0,0019 3 . IO'9 • Следы
. Gd 8 . Ю~4 6- 10~41 Следы
Ge 1,4- 10~4 6 • IO'9 10~4
H 1,00 . . . 0,000033 10,5
He 1 • IO-6 5 • 1010 0,000072 Следы
Hf 1 10~4 Следы
Hg 8,3 • 10—“ 3 • IO*9 . ю-’
Ho 1,7 • 10~4 2,2 • 10-и - _ - Следы
I 4. IO'® 5 • 10—“ 1 • io~5
In 2,5- IO'6 1 • 10-«
Ir 1 • ю-« . . . . . . Следы
К 2,5 0,03875 0,3
Kr 2 • 10-е 3 • 10-8 0,00029 Следы
La 2,9 • 10-’ 2,9 • 10~10 Следы
Li 0,0032 . 1,5 10-6 1 . id-5
Lu 8 • IO'® 1 . 10-ю Следы
Mg 1,87 0,1297 0,04
Mn 0,10 2 • 10~’ 1 • IO'3
Mo 1,1 • 10~4 1 • К)'6 . . . 1 •10-5
* Основная масса живого вещества — растительность моря н суши.
12
Химические Элементы и изотопы
П родолжение
Содержание, вес. %
Элемент в земной в воде в атмосфере
коре океанов (сухой воздух)
N 0,0019 5- 10-6 75,510 0,3
• Na 2,50 1,03554 . - . 0,02
Nb 0,002 1 • 10 — ....
Nd 3,7 10-’ 2,3 • 10~“ • . . Следы
Ne 5- 10-’ 1 • 10— 0,00125 Следы
Ni 0,0058 2 • 10— . . - 5 • 10—5
0 47,0 23,1811 70,0
Os 5 • 10-” . . . Следы
P 0,093 7 • 10— ... 0,07
Pa 7 • 10-“ 5 • IQ-16 . • . . . •
Pb 1,6 • ю— 3 • 10— . . .
Pd 1,3 • io-’ • . . . . 5• 10-»
Po 2 • 10-'4 . . .
Pr 9•10— 6. io— Следы
Pt 2 • 10— . . . Следы
Ra 2 • 10-'° 1 • 1G~14 . . . Ю—2
Rb 0,015 2 • 10— 5- 10—
Re 7 • 10-’ - . . Следы
Rh 1 . io-® ... Следы
Rn 7 • 10“1# 6 io-20 . . .
Ru 5 • 10—® Следы
s 0,047 0,089 . . . 0,05
Sb 5 • 10— 5 • 10— . . . Следы
Sc 0,001 . 4 • 10— . - - Следы
Se 5 • 10— 1 • 10— . . . <10—
Si 29,0 3 • 10— ... 0,2
Sm 8 • 10— 4,2 - 10— ... Следы
Sn 2,5 • IO'4 3 • 10— . . . 5 • 10—
Sr 0,034 8 • 10— 2 • 10—
Ta 2,5 • 10— - _ - . - . Следы ,
Tb 4,3 10— ... Следы
Те -1 . io—’ - . - . . . Следы
Th 1,3 . io— 1 . io— . . . Следы
Ti 0,45 1 10— ... 8 - 10—
T1 1 • 10— 1 - 10— Следы
Tm 2,7 • 10— 1 • 10— ... ’ Следы
U 2,5 • IO-4 3 10— . . . <10—
V 0,009 3 10— 10—
W 1,3 • io-4 1 10~b Следы
Xe 3 • 10— 0,000036 Следы
Y 0,0029 3 10— Следы
Yb 3,3 IO-? 5 • 10— . . . Следы
Zn 0,0083 1 10— ... 5 • 10—
Zr 0,017 5 • 10— . . • Следы
Распределение электронов в атомах
13
4. Распределение электронов в атомах
Условные обозначен ня: К, L, M,N, О, Р, Q — электронные слои, отвечающие (соответственно) значениям главного квантового числа n=l-,i.2, 3, 4, 5, 6, 7; s, р, d, f—подгруппы электронов в слоях, отвечающие (соответственно) значениям побочного квантового числа 1=0, 1, 2, 3; интервалами отделены друг от друга периоды периодической системы элементов.
, сх А о) « к L \ M 0 p Q
5g &S eg О ф 0Э 5 = « 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4/ 5s 5p 5d 6s 6p 6d 7s
1 н 1
2 Не 2
3 Li 2 1
4 Be 2 2
5 В 2 2 1
6 С 2 2 2
7 N ' 2 2 3
8 О 2 2 4
9 F 2 2 5
Ю Не 2 2 6
11 Na 2 2 6 1
12 Mr 2 .2 6 2
13 Al 2 2 6 2 1 ....
14 Si 2 2 6 2 2
15 P 2 2 6 2 3
16 S 2 2 6 2 4 •
17 Cl 2 2 6 2 5
18 Ar 2 2 6 2 6
19 К 2 2 6 2 6 1
20 Ca 2 2 6 2 6 2
21 Sc 2 2 6 2 6 1 2
22 Ti 2 2 6 2 6 2 2
23 V 2 2 6 2 6 3 2
24 Cr 2 2 6 2 6 5 1
25 Mn 2 2 6 2 6 5 2
26 Fe 2 2 6 2 6 6 2
27 Co 2 2 6 2 6 7 2
28 Ni 2 2 6 2 6 8 2
29' Cu 2 2 6 2 6 10 1
30 Zn 2 2 6 2 6 10 2
31 Ga 2 2 6 2 6 10 2 1
32 Ge 2 2 6 2 6 10 2 2
33 As 2 2 6 2 6 10 2 3
34 Se 2 2 6 2 6 10 2 4
14
Химические элементы и изотопы
Продолжение
и га к L M N 0 P Q_-
«О 8|
£ 3 С 0 Л ч U m Is 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4/ 5s 5p 5d 6s 7.s
35 Br 2 2 6 2 6 10 2 5
36 Кг 2 2 6 2 6 10 2 6
37 Rb 2 2 6 2 6 10 2 6 1
38 Sr 2 2 6 2 6 10 2 6 2
39 Y 2 2 6 2 6 10 2 6 1 2
40 Zr 2 2 6 2 6 10 2 6 2 2
41 Nb 2 2 6 2 6 10 2 6 4 1
42 Mo 2 2 6 2 6 10 2 6. 5 1
43 Tc 2 2 6 2 6 10 2 6 6 1
44 Ru 2 2 6 2 6 10 2 6 7 1
45 Rh 2 2 6 2 6 10 2 6 8 1
46 Pd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 0
47 Ag 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1
48 Cd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2
49 In 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1
50 Sn 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2
51 Sb 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 3
52 Те 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 4 г 1
53 I 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 5
54 Xe 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6
55 Cs 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1
56 Ba 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2
57 La 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2
58 Ce 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2 6 2
59 Pr 2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6 2
60 Nd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6 2
61 Pm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 5 2 6 2
62 Sm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 6 2 6 2
63 Eu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6 2
64 Gd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6 1 2
65 Tb 2 2 6 2 6 10 2 6 10 9 2 6 2
66 Dy 2 2 6 2 6 10 2 6 10 10 2 6 2
67 Ho 2 2 6 2 6 10 2 6 10 11 2 6 2
68 Er 2 2 6 2 6 10 2 6 10 12 2 6 2
69 Tm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 13 2 6 2
70 Yb 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2
71 Lu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 1 2
72 Hf 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 2
73 Ta 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 3 2
74 W 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 4 2
75 Re 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 5 2
76 Os 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 6 2
77 Ir 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 7 2
78 Pt 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 9 1
Распределение электронов в атомах
15
П родолжение
। Порядко- f 1 яый номер] Символ элемента X Is L M N 0 P 7s
2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4/ 5s 5p 5d 51 6s 6p 6d
79 Au 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 1
80 Hg 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2
81 Т1 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 1
82 РЪ 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2
83 Bi 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 3
84 Ро 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 4
85 At 2 2 .6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 5
86 Rn 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6
87 Fr 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 1
88 Ra 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 2
89 Ac 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 1 2
90 Th 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 2 2
91 Pa 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 6 1 2
92 U 2 2 6. 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 3 2 6 1 2
93 Np 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 4 2 6 1 2
94 Pu 2 2 6 2 6 10 2 .6 10 14 2 6 10 6 2 6 2
95 Am 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 7 2 6 2
96 Cm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 7 2 6 1 2
97 Bk 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 8 2 6 1 2
98 Cf 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 10 2 6 2
99 Es 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 *6 10 11 2 6 2
100 Fm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 12 2 6 2
101 Md 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 13 2 6 2
102 No 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 .6 2
103 Lw 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 1 2
104 Ku 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 2 2
16
Химические элементы и изотопы
5. Сродство атомов к электрону
Энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, называется сродством атома к, элёкт-j рону. Отрицательные значения сродства к электрону означает, (ят4 присоединение электронов в этих случаях сопровождается поглощение^ энергии.
1 Порядковый иомер Элемент Число присоединенных электронов Сродство к электрону Порядковый номер Элемент Число присо- еднненйых электронов Сродство к элек?- j рону 6 j
• эВ ю—« Дж эВ 10-** Дж
1 н 1 0,75 1,2 11 Na 1 1,21 1,94
2 Не 1 —0,53 —0,85 12 Mg 1 —0,4 -0,6
3 L1 1 0,54 0,87 13 Al 1 0,09 0.14
4 Be 1 —0,6 —1,0 14 Si 1 2,0 3,2 ;
5 В 1 0,3 0,5 15 P 1 0,9 1,4 !
6 С 1 2,1. 3,4 16 S 1 1,04 1,67;
4 —30,7 —49,2 2 —3,47 -5,56:
7 N 1 —0,69 —1,11 . 17 Cl 1 3,82 6,12
3 —23,7 ' —38 18 Ar 1 — 1,0 -1,6
8 О 1 2,33 3,73 19 К 1 0,69 1,11
2 —6,76 —10,83 35 Br 1 3,54 5,67
? F 1 3,62 5,8 53 1 1 3,23 5,17
10 Ne 1 —0,8 —1,3 80 Hg 1 1,53 2,45
6. Потенциалы ионизации атомов и ионов
В таблице даны последовательные потенциалы ионизации атомов и ионов, например:
э° э1+ — энергия, необходимая для отделения электрона от нейтрального не возбужденного атома;
э*+ -> э2+ — энергия, необходимая для отделения электрона от однозарядного (положительного) не возбужденного иона.
Прямые (верхние) цифры соответствуют потенциалу ионизации в эВ, курсивные (нижние) — в 10-18 Дж. ,
Потенциалы ионизации атомов и ионов
17
Продолжение 00
Поряд КОВЫЙ номер Элемент э° -* 8*+ э*+^.э2+ эЗ+^4- э4+_э54- э5+—э®+ Э6+-»э7+ э7+^,э84- Э8+-»э9+ э9+-э10+
14 Si 8,149 16,34 33,46 45,13 166,73 205,1 246,41 304,0 351,8 401,3
13,055 26,18 53,61 72,3 267,11 328fi 394,77 487 563,6 642,9
15 Р 10,55 19,65 30,16 51,35 65,01 220,41 263,3 309,3, 372,8 425,4
16,9 31,48 48,32 82,27 104,15 . 353,11 421,8 495,5 597,3 681,5
16 S 10,357 23,4 34,8 47,29 72,5 88,0 280,99 328,4 278,9 448,5 X
16,593 37,5 55,8 75,76 116,2 141 450,17 526,1 446,8 718,5
17 С] 13,01 23,80 39,9 53,3 67,8 96,6 114,2 348,5 400,3 455,3 А
20,84 38,1 63,9 85,3 108,5 154,8 183,1 558,3 641,3 729,4 Л
18 Аг 15,755 27,6 40,90 59,79 75,0 91,3 123,9 143,4 422,6 479,0 го
25,241 44,2 65,5 95,79 120,2 146,3 196,9 229,7 677 767
19 К 4,339 31,81 45,9 61,1 82,6 99,4 117,9 154,3 176,0 503,8 it-
6,951 50,96 73,6 57,5 132,3 159,2 188,9 247,2 282 807,8 г
20 Са 6,111 11,87 51,21 67,3 84 109 127,9 143,3 187,9 211,3 В
9,79 19,02 82,04 , 1077,8 135 177 204, 9- 229,6 301 338,5 е
21 Sc 6,56 12,89 24,75 . 73,9 91,8 111 139 159,2 180,2 224,9 а
10,5 20,65 39,65 118,4 147,1 178 223 255 288,7 360,3 55-о
22 Ti 6,83 13,57 28,14 43,24 99,8 119 141 172 193,1 216,9 5 о
10,94 21,74 45,08 69,27 159,9 191 226 276 309,4 347,5 3 Й
23 V 6,74 14,2 29,7 „ 48,0 65,2 128,9 151 174 206 230,2
10,8 22,7 47,6 76,9 104,5 206,5 242 279 330 868,8
24 Cr 6,764 16,49 31 (51) 73 90,6 161,1 185 209 246
10,836 26,42 50 (82) 117 145,1 258,1 296 335 394
25 Мп 7,432 15,64 33,69 (53) (76) 100 190,24 196,4 221 249
11,91 25,06 53,97 (85) (722) 160 304,78 314,6 354 399
26 Fe 7,90 16,18 30,64 (56) (79) 103 130 151 234,4 262
12,65 25,92 49,09 90 (127) 165 208 242 375,5 420
27 Со 7,86 12,6 17,05 27,32 33,49 53,65 (53) 85 t (82) >(787) (Ю9) (177) 133 213 163 261 185,9 297,8 276,9 443,6
28 N1 7,633 18,15 36,16 (56) (79) (H3) (143) 168 200 224
12,229 29,08 57,93 (90) (127) (181) (229) 269 320 359
29 Си 7,724 20,29 36,83 (59) (83) (Ю9) (148) (182) 206 241
12,374 32,51 59,0 (195) (133) (177) (237) (292) 330 886
30 Zn 9,391 17,96 39,70 (62) (86) (H4) (144) (188) (224) 247 .
15,045 28,77 63,6 199 (138) (183) (231) (807) (359) 396 Q 5
31 Ga 6,00 20,51 30,70 64,2 (90) (118) (149) (183) (231) (271) ' %
9,61 32,86 49,18 102,9 (144) (189) (239) (293) 1370 (434) 42 S2
32 Ge 7,88 15,93 34,21 45,7 93,4 (123) (155) (189) (226) (280) Q
12,62 25,52 54,81 73,2 149,6 (197) (240 (303) (362) (449) £
33 As O1 18,7 28,3 50,1 62,9 127,5 (160) (196) (234) 274 g
15,7 30,0 45,3 80,2 100,7 204,1 (256) (314) (375) 439 «С 8
34 Se 9,75 21,5 32,0 ' 42,9 68,3 82,1 155 202 (241) (282) 4*
15,61 34,4 512 68,7 109,4 131,4 248 (323) (386) (452) Й Й
35 Br 11,84 21,6 35,9 47,3 59,7 88,6 103,0 193 (248) (291) a
18,95 34,6 57,5 75,7 95,5 141,8 164,9 309 (397) (467) Э о
36 Kr 13,996 24,56 36,9 52,5 64,7 78,5 111,0 126 234 (300)
22,423 39,35 59,1 84,1 103,6 125,6 178 202 375 (480) 8
37 Rb 4,176 27,56 40 52,6 71,0 84,4 99,2 136 150 277 Й
6,69 44,15 64 84,2 113,7 135,1 158,8 218 240 443 E О
38 Sr 5,692 11,026 43,6 57,1 71,6 90,8 106 122,3 162 177 A 8
i 9,119 17,664 71,8 91,4 114,6 145,3 170 195,8 259 283
39 Y 6,38 12,23 20,5 61,8 77,0 93,0 116 129 146,2 191
10,2 19,59 32,8 98,9 123,2 148,9 186 207 234,2 306
40 Zr 6,835 12,92 24,8 33,97 82,3 99,4 116 139 154 173,0
10,95 20,7 39,7 54,42 131,7 159,1 186 225 247 276,9
41 Nb 6,88 13,90 28,1 38,3 50 110,4 124 141 165 186
11,01 22,27 44,6 61,4 80 176,9 199. 226 264 298 s
—. -Л- — . - . .... .^ . -им
...... . —- . — - i"' — —: -
\
П родолжение КЗ
Поряд ковый номер w Элемент Э» - э* + э‘+-э2+ ,2+^,3+ э3+_э4+ э4+^.э5+ э«+-»эв+ э6+_э7+ Э^+-еЭ®+ э8+^э9+
42 Мо 7,131 11,424 15,72 25,18 29,6 47,4 46,6 74,3 61,2 98 67 107 131 210 153 245 167 267 194 311
43 Тс 7,23 11,57 14,87 23,82 31,9 51,1 (43) (89) (59) (95) (76) (122) (94) (151) 161 257 183 293 195 312
44 Ru 7,36 11,78 16,60 26,58 30,3 48,5 (47) (75) (63) (101) (81) (130) (100) (160) (119) (79/) 192 308 216 346 >< в
45 Rh 7,46 11,94 15,92 25,49 32,8 52,5 (46) (/74) (67) (Ю7) (85) (136) (105) (168) (126) (202) 147 235 225 360
46 Pd 8,33 13,33 19,42 31,09 (33) (49) (78) (66) (106) (90) (144) (Hl) (178) (132) (212) (155) (248) (178) (285) «>
47 48 Ag Cd 7,574 12,134 8,991 14;399 21,48 34,38 16,904 27,08 36,10 57,78 44,5 71,2 (52) (83) (55) (/88) (70) (112) (73) (117) (89) (143) (94) (151) (116) (186) (П5) , (184) (139) (225) (146/ (234) (162) (259) (170) (272) (187) (299) (195) (312) 2 9 г е
49 In 5,785 9,257 18,86 30,18 28,0 44,8 58 93 (77) (123) (98) (157) (121) (194) (144) (231) . (178) (265) (204) (327) §
50 Sn 7,332 11,746 14,6 23,4 30,7 49,2 46,4 74,3 91 146 (ЮЗ) (165) (126) (202) (151) (242) (176) (282) (213) (341) ф а £
51 Sb 8,64 13,83 16,7 26,8 24,8 39,7 44,1 70,6 63,8 102,1 119 191 (132) (212) (157) (252) (184) (295) (211) • (338)
52 Те 9,01 14,42 18,8 30,1 31 50 38 61 66 106 83 133 149 (239) (164) (263) (192) (308) (220) (352)
53 1 10,44 16,71 19,0 30,4 33 54 (42) (57) 71 114 83 133 104 167 182 ' 292 200 320 (229) (367)
54 Xe 12,127 19,428 21,2 33,9 32,1 51,4 (45) (72) (57) (91) 89 143 102 163 126 202 218 349 238 381
i
55 Cs 3,893 , 6,23 25,1 ‘ 40,2 34.6 55,4 (46) 174 (62) (99) (74) (119) 108 173 122 /95 150 240 256 410
56 Ba 5,810 9,308 10,00 16,02 37 59 (49) (79) (62) (99) (80) (128) (93) (149) (127) (203) 144 231 158 253 -
57 La 5,61 8,99 11,43 18,31 19,17 30,71 (52) (83) (66) (106) (80) (128) (100) (760) (H4) (183) 151 242 165 264 =5 I
58 Ce 6,91 11,07 12,3 19,7 . 19,5 31,2 36,7 58,8 (70) (112) (85) 136 -(100) (760) <122) (195) (137) (219) (172) (276) ® 5 1 съ %
59 Pr 5,76 9,23 a . . • • • . . . • • • (89) (143) (106) (170) (122) (795) (146) (Ж) (162) (260) ’й с а в в 2 В
60 Nd 6,31 /01,// • • • (I Hl, (I78f (129) f207) (147) (236) (171) (274) § 1 % в
61 Pm • • . • • » (135) (216) (154) (247) (173) (277) 6 I - 1
62 Sm 5,6 9,0 11,2 17,9 ... (161) (258) ё В I
63 Eu 5,67 9,08 11,24 18,01 . . . (187) (300) 9 В о 1 9 В
64 Gd 6,16 12 сь
9,87 19
65 Tb 6,74 в
10,8 1 ♦ S 1
66 Dy 6,82 10,93
67 Ho
68 Er
69 Tm
70 Yb 6,2 12,10
9,9 19,39
Поряд. ковый номер Элемент э» э’+ э1+-э2+ э2+-»э3‘1’ э3+ -»э4+ Э4+ э5+-»э6+ э6+_^э7+ э7+-»э8+ э8+-»э9+ э9+^эЮ-+
71 Lu 6,15 9,85 14,7 23,8 (19) (30)
72 Hf 5,5 8,8 14,9 23,9 (21) (34) (31) (50)
73 Та 7,7 12,3 16,2 26 (22) (35) (33) (53) (45) (72)
74 W 7,98 12,78 17,7 28,4 (24) (38) (35) (56) (48) (77) (61) (28)
75 Re 7,87 12,6 16,6 26,6 (26) (42) (38) (51) (51) (82) (65) (Ю4) (79) (127)
76 Os '87 13,9 17 27 (25) (40) (40) (64) (54) (87) (68) (Ю9) (89) (143) (99) (750
77 1г 9,2 14,7 17,0 27,2 (27) (43) (39) (62) (57) (91) (72) (45) (88) (141) (Ю4) (758) (121) (194)
78 Pt 8,96 14,35 18,54 29,7 (29) (46) (41) (66) (55) (88) (75) (120) (92) (147) (109) (175) (127) (203) (146) (234)
79 Au 9,223 14,776 20,5 32,8 (30) (48) (44) (70 (58) (93) (73) (117) (96) (754) (П4) (183) (133) (213) (153) (245)
80 Hg 10,434 16,716 18,751 30,04 34,2 54,8 (46) (74) (61) (98) (77) (123) (94) (757) (120) (722) (139) (223) (159) (255)
81 Т1 6,106 9,782 20,42 32,71 29,8 47,7 50 80 (64) (705) (81) (130) (98) (157) (117) (787) (145) (252) (166) (266)
82 РЬ 7,415 11,879 15,03 24,08 31,93 57,75 39,0 62,5 69,7 111,7 (84) (135) (ЮЗ) (755) (112) (179) (142) (227) (173) (277)
83 Bi 7,287 11,674 J 9,3 30,9 25,6 41 45,3 72,6 56,0 94,4 757,2 (Ю7) (171) (127) (203) (148) (257) (169) (271)
84 Ро 8,2 75,7 19,4 57,7 27,3 43,7 (38) (57) (61) (98) (73) (117) (112) (179) (132) (277) (154) (247) (176) (282)
85 At 9,2 14,7 20,1 32,2 29,3 43.7 (41) (65) (51) (82) (78) (725) (91) (745) (138) (227) (160) (255) (183) (293)
86 Rn 10,745 17,214 21,4 32,7 29,4 47,1 (44) (70) (55) (88) (67) (107) (97) (755) (Hl) (178) (166) (255) (190) (304)
87 Fr 3,98 6,38 22,5 36 , 33,5 53,7 (43) (50 (59) (95) (71) (П4) (84) (755) (H7) (187) (133) (275) (197) (5/6)
88 Ra 5,277 8,454 10,144 16,25 (34) (50 (46) (74) (59) (95) (76) (722) (89) (745) (ЮЗ) (755) (140) (224) (156) (250
89 Ac 6,89 11,04 11,5 18,4 • . . (49) (70 (62) (99) (76) (722) (95) (752) (Ю9) (175) (123) (197) (164) (265)
90 Th • • • 11,5 18,4 20,0 32 28,7 45 (65) (Ю4) (80) (728) (94) (757) (П5) (784) (130) (208) (145) (252)
91 Pa • • « • • • . . . ... ... . . . (84) (135) (100) (750 (115) (784) (138) , (221) (154) (247)
92 U 4 6,4 • . . . . . (Ю4) (167) (121) (194) (137) (270 (162) (260
Химические элементы и изотопы Я Потенциалы ионизации атомов и ионов
24
Химические элементы и изотопы
7. Атомные и ионные радиусы
Значения атомных радиусов получены путем деления на два межатомных расстояний в кристаллических структурах с координационным числом 12.
Значения ионных радиусов получены при координационном числе, равном 6. Поправки для ионных радиусов при координационных числах 4, 8 и 12 составляют —6, +3 и +12% соответственно. 1А = = IO'10 м.
Элемент Атомный 0 радиус, A Заряд нона (О Ионный радиус, А Элемент Атомный pa-0 1 днус, A 1 Заряд иона О Ионный радиус, А
по Гольд- | шмидту по По« лингу по Белову н Бо-кню по Гольдшмидту по Полингу 5^ О >> в с«х
Ag 1,44 + 1 1,13 1,26 1,13 Fe 1,26 +2 0,83 0,75 0,80
Al 1,43 +3 0,57 0,50 0,57 +3 0,67 0,67
As 1,48 +3 0,69 0,69 Ga 1,39 +3 0,62 0,62 0,62
+5 • . . 0,47 0,47 Gd 1,79 +3 1.П 0,94
—3 2,22 1,91 Ge 1,39 +4 0,44 0,53 0,44
Au 1,44 +1 1,37 1,37 —4 2,72
В 0,91 +3 . . . 0,20 0,20 H 0,46 —1 1,54 2,08 1,36
Ba 2,21 +2' 1,43 1,35 1,38 Hg 1,60 +2 1,12 1,10 1,12
Be ' 1,13 +2 0,34 0,31 0,34 Но 1,76 +3 1,05 0,86
Bi 1,82 +3 ... 1,16 1,20 I 1,33 +5 0,94
Br +5 ... 0,74 0,74 +7 0,50 0,50
1,14 +7 . - - 0,39 0,39 —1 2,20 2,16 2,20
—1 1,96 1,95 1,96 In 1,66 +3 0,92 0,81 0,92
C 0,77 +4 0,15 0,20 Ir 1,35 +4 0,66 0,64 • 0,65
—4 . . - 2,60 2,60 К 2,36 + 1 1,33 1,33 1,33
Ca 1,97 +2 1,06 0,99 1,04 La 1,87 +3 1,22 1,15 1,04
Cd 1,56 +2 1,03 0,97 0,99 Li 1,55 +1 0,78 0,60 0,68
Ce 1,83 +3 1,18 . . • 1,02 Mg 1,60 +2 0,78 0,65 0,74
Cl +4 1,02 1,01 0,88 Mn 1,30 +2 0,91 0,80 0,91
0,99 +7 . . . 0,26 0,26 +3 0,70 0,70
1,25 — 1 1,81 1,81 1,81 +4 0,52 ОДО 0,52
Co +2 0,82 0,72 0,78 +7 - _ . X 0,46 0,46
Cr +3 0,64 . . •. 0,64 Mo 1,39 +4 0,68 0,66 0,68
1,27 +3 0,55 0,64 +6 0,62 0,65
+6 0,35 0,52 0,35 N 0,71 +5 0,15 0,11 0,15
Cs 2,68 +1 1,65 1,69 1,65 —3 1,71 1,48
Cu 1,28 + 1 . . . 0,96 0,98 Na 1,89 ‘ + 1 0,98 0,95 0,98
₽y 1,77 +2 0,70 . . . 0,80 Nb 1,45 +4 0,69 0,67 0,67
+3 1,07 . . - 0,88 +5 0,69 0,70 0,66
Er 1,75 +3 1,04 . . . 0,85 Nd 1,82 +3 1,15 0,99
Eu 2,02 +3 1,13 0,97 nh4 +1 1,43
0,71 +2 1,24 Ni 1,24 +2 0,78 0,69 0,74
F +7 . . - 0,07 +3 0,35
—1 1,33 1,36 1,33
Атомные it ионные радиусы
25
П родолжение
I Элемент . Атомный о радиус. A Заряд иона О Ионный радиус, А Элемент Атомный pa-0 днус, A Заряд иона О Ионный радиус, Д
по Гольдшмидту по По-tлингу по Белову и Бо-кию ' по Гольд- 1 шмидту по Полингу по Белову и Бо-кжо
О 0,66 +6 0,09 0,09 Sn 1,58 +4 0,74 0,71 0,67
—2 1,32 1,40 1,36 —4 2,94
Os 1,35 +4 0,67 0,65 0,65 Sr 2,15 +2 1,27 1,13 1,20
Р 1,3 +5 0,35 0,34 0,35 Tb 1,77 +3 1,09 0,89
—3 2,12 1,86 Те 1,7 +4 0,89 0,81 0,89
РЬ 1,75 +2 1,32 1,21 1,26 +6 0,56 0,56
+4 0,84 0,84 0,76 —2 2,11 2,21 2,11
Рг 1,82 +3 1,16 1,00 Th 1,80 +4 1,10 1,02 0,95
+4 1,00 0,92 Ti 1,46 +4 0,64 0,68 0,64
Rb 2,48 + 1 1,49 1,48 1,49 +3 0,69 0,69
Rh 1,34 +3 0,68 . - . 0,75 Ф2 0,80 0,78
Ru 1,34 +4 0,65 0,63 0,62 Т1 1,71 + 1 1,49 1,44 1,36
S 1,04 +6 0,34 0,29 0,29 +3 1,05 0,95 1,05
—2 1,74 1,84 1,82 Tm 1,74 4-3 1,04 ... 0,85
Sb 1,61 4-3 0.90 0,90 и 1,53 4-4 1,05 0,97 0,89
+5 - - - 0,62 0,62 V 1,34 4-2 0,72 . . . 0,72
—3 2,45 2,08 4-3 0,65 • . . ‘ 0,67
Sc 1,64 +3 0,83 0,81 0,83 4-4 0,61 0,59 0,61
Se 1,6 +6 0,35 0,42 0,35 4-5 0,40 0,59 0,4
—2 1,91 1,98 1,93 W 1,40 0,68 0,66 0,68
Sj 1,34 +4 0,39 0,41 0,39 Y 1,81 4-3 1,06 0,93 0,97
—4 • . . 2,71 Yb 1,93 4-3 1,00 0,81
Sm 1,81 +3 1.13 0,97 Zn 1,39 4-2 0,83 0,74 0,83
Zr 1.60 4-4 0,87 0,80 0,82
8. Изотопы
За последний годы химия изотопов выделилась в отдельную отрасль химической науки. Все более широкое применение находят не только радиоактивные изотопы, но и стабильные изотопы различных элементов. В таблицах приведены наиболее часто применяемые изотопы.
8а. Стабильные изотопы
Порядковый номер Элемент Массовое число Порядковый номер Элемент Массовое число
1 Водород 2 3 Литий 6, 7
(Дейтерий) 5 Бор 10, 11
2 Гелий 3, 4 6 У глерод 12, 13
86 Радиоактивные изотопы
В таблице даны основные сведения о наиболее часто применяемых радиоактивных изотопах: тип излучения, период полураспада и энергия излучения.
Для а- и p-излучения приведены: а) толщина слоя половинного ослабления, т. е, толщина поглотителя, необходимая для уменьшения интенсивности излучения в два раза; б) максимальный пробег частиц, т. е. толщина поглотителя, требуемая для полного поглощения излучения.
Для 7-излучения указаны: а) ^-постоянная -— мощность физической дозы в рентгенах за 1 час (Р/ч), создаваемой точечным источником активностью в 1 мкКи на расстоянии 1 см; б) -(-эквивалент радиоактивного препарата — количество радия, которое дает одинаковую мощность дозы при платиновом фильтре толщиной 0,5 мм. * .
(Точечный источник в 1 мг радия после начальной фильтрации через платановый фильтр толщиной 0,5 мм создает на расстоянии 1 см в воздухе мощность дозы 8,4 Р/ч).
Порядковый номер | Элемент Изотоп Тип излучения Период полураспада Характеристика частиц Характеристика квантов
Энергия Выход, % Слой половинного ослабления, г/см2 Максимальный пробег частиц, г/см2 Энергия 1 Выход, % 1 05 Я S I № О О о С < (-эквивалент радия (1 Ки эквивалентно а г радня), г
МэВ | 10—,а Дж МэВ К ч Т о
1 Водород (Тритий) Н3(Т) г 12,26 года 0,01795 0,02872 100 0.00028 0,0026 0,00062 0,034
6 Углерод С14 г 5568 лет 0,155 0,248 100
9 Фтор р18 к, 1,87 часа 0,65 1,04 97 2,05 12,56 1,45
И Натрий Na22 К.р+,1 2,6 года 0,542 0,867 90 0,02 0,81 1,28 '16о‘
Na24 Г- 7 15,0 часа 1,90 3,04 100 0,09 0,62- 1,37 2,19 18,3 2,26
.2,76 4,42 100
N5
Q. iV « Характеристика частиц Характеристика квантов
2 О X Энергия Энергия Я ' ь-
I Порядковый Элемент Изотоп X 5 4 m s c я Перйод' полураспада МэВ Ю—“ Дж Выход, % Слой половинного ослабления, г/см* Максимальный 1 пробег частиц, г/см* МэВ 10—13 Дж Выход, % Т-постоянная, Р/ч 7-эквнвалент р дня (1 Кн эи вивалентно а радия), г X
к-
12 Магний Mg28 Г, 7 21,2 часа 0,42 0,67 100 0,012 0,12 0,032 0,051 96 8,5 0,92 *
0,40 0,64 30
0,95 1,52 30 §
>J31 1,35 2,16 70
14 Кремний ₽~> 7 2,64 часа 1,471 2,354 100 0,094 0,65 1,26 2,02 0,7 0,005 £
15 Фосфор рз> 14,22 дня 1,711 2,738 100 0,12 0,8 £
16 Сера ^36 Г 86,3 дня 0,167 0,267 100 0,0033 0,034
17 Хлор СР8 г 3,1 • 108 лет 0,714 .1,142 100 0,031 0,26 1
СР8 ₽~- 7 37,3 минуты 1,11 1,78 31 0,34 2,5 1,6 2,6 31 7,13 0,85
2,77 4,43 16 2,15 3,44 47
4,81 7,70 53 0,17 &
18 Аргон Аг41 ₽' > 7 ПО минут 1,99 3,18 99,1 1,61 1,27 2',03 99,1 6,56 0,79 §
2,48 3,97 0,9 д ©
19 Калий К42 Г. 7 12,52 часа 2,04 3,27 . 25 0,25 1,7 1,53 2,45 18 1,40 £
163,5 дня 3,58 5,73 75
20 Кальций Са4§ Г 0,254 0,407 100 0,0055 0,06
Са4’ ₽~> 7 4,7 дня 0,66 1,06 83 0,13 0,90 0,48 0,77 1 1,4
1,94 3,11 17 0,83 1,33 1
0,58 0,31 2,10 16
21 Скандий Sc48 ₽~. 7 83,9 дня 0,36 — 100 0,095 0,66 0,89 1,42 100 11,0 1,31
1,48 . . . 0,003 1,12 100
1 1 j
23 Ванадий V48 K. ₽+, 16 дней 0,89 1,11 0,037 0,30 0,99 1,59 15,69
7 0,80 1,28 1,32 2,12 1
2,29 3,67
24 Хром Cr81 K, 7 27,8 дня . . . 0,32 0,51 9,8 0,17 0,021
25 Марганец Мп63 K, ₽+, 5,72 дня 0,58 0,93 35 0,0225 0,20 0,73 1,17 . • • . . . 8,01
7 > 0,94 1,51
1,46 2,34
Мп64 K, 7 291 день . . . 0,84 1,35 100 4,83 0,58
< Мп68 ₽ > 7 2,576 часа 0,65 1,04 20 0,2 1,39 0,845 1,35 68,75 6,2 1,0
1,04 1,67 , 30 1,81 2,91 18,75
2,81 4,41 50 2,13 3,41 12,5
26 Железо Fe88 К 2,6 года 0,74
Fe88 ₽ . 7 45,1 дня 0,26 0,42 50 0,015 0,14 0,19 0,30 2,8 6,25
0,46 0,74 50 1,10 1,29 1,76 2,07 57 43 2S' со
27 Кобальт Со8’ P+, 7 367 дней 0,26 0,42 0,016 0,16 0,014 0,022 10 0,56 3
0,123 0,197 100 о §
Со88 K, ₽+, 71,3 дня 0,47 0,75 15 0,017 0,16 0,80 1,28 99,5 4,7
7 1,66 2,66 0,5
Со80 r. 7 5,24 года 0,306 0,49 — 100 0,095 0,66 1,17 1,88 100 13,20 1,57
1,48 2,37 0,15 1,33 2,13 100
28 Никель NP3 Г 125 лет 0,067 0,107 100 0,00053 6,007
i N{66 Г. 7 2,564 часа 0,60 0,96 29 0,15 1,0 6,37 0,59 14,5 3,12
1,01 1,62 14 1,12 1,79 28,5
2,10 3,36 57 1,49 2,39 14,5
29 Медь Си84 к, ₽+, 12,8 часа 8+ 0,66 1,06 19 1,34 2,15 0,5 0,16 0,14
Г. 7 0,57 0,91 39 6,022 6,19 0,51 0,82 38. 0,325
30 Цийк Zn88 к, ₽+, 245 дней 0,325 1,7 1,Н 1,18 44 2,73
Zn89* 7 7 13,8 часа 0,44 0,71 95,8 2,45
Zn88 г 57 минут 6,897 1,436 100 0,045 0,36 -
Продолжение
[ Порядковый номер 1 Элемент Изотоп Тип излучения Период полураспада Характеристика частиц Характеристика квантов
Энергия Выход, % Слой половинного ослабления, 1 г/см2 Максимальный пробег частиц, г/см2 Энергия Выход, % 05 та X X к О § Я* Деи у-эквивалент радия (1 Ки эквивалентно а г радия), г
МэВ Ю-» Дж МэВ 10—18 Дж
31 Галлин Ga88 к, ₽+, 9,45 часа 0,40 0,64 1,3 1,04 1,67 30
I 0,88 1,41 4,6 . * . 2,18 3,49 6
1,40 2,24 2,6 2,75 4,4 22
4,14 6,63 57,5 4;зз 7,13 5
Ga72 ₽-> 7 14,3 часа 0,64 1,03 42 0,22 1,6 0,63 1,01 21 11,04
0,96 1,54 31 0,83 1,33 83
1,51 2,42 10 0,89 1,42 10
2,53 4,05 9 . . - 2,20 3,52 30
3,17 5,07 8 . . . 2,49 3,99 10
32 Германий Ge71 К 11,4 дня 2,51 4,02 17
33 Мышьяк As78 К, 7 76 дней » • . . . « . . . . . . _ . . 0,0135 0,0216 100
0,052 0,083 100
As74 К, ₽+, 17,5 дня 1 1,36 2,17 51 0,10 0,67 0,596 0,954 89 5,6
₽ • 7 1 0,69 0,96 49 . . . - _ . 0,537 0,859 49
₽+ / 1,53 2,45 11
( 0,92 1,47 89
As78 ₽~> 7 26,8 часа 0,35 0,56 2,5 0,21 1,48 0,55 0,88 41 2,39
1,20 1,92 6,0 . . . - _ 0,64 1,03 8,6
1,75 2,8 6,5 . . . - . - 1,20 1,92 8,6
2,40 3,84 31,5 . . . 1,40 2,24 1,25
i 2,95 4,72 52,5 • . . • . . 2,05 3,28 1,25
Химические элементы и изотопы
34 Селен Se78 K, 7 121 день 0,076 0,122 14 1,49 0,18
0,098 0,157 0,078
0,124 0,199 1,5
0,138 0,221 18,7
0,268 0,421 63,5
0,405 0,648 14
35 Бром Вг82 Г. 7 35,87 часа 0,465 0,744 100 0,015 0,143 0,55 0,88 80 14,79 1,84
0,61 0,98 40
0,69 1,11 30
0,77 1,23 85 V
0,82 1,31 25
1,03 1,65 30
1,31 2,1 30
1,47 2,36 15
36 Криптон Кг79 K, ?+, 34,5 часа 0,595 0,952 5 0,023 0,2 0,044 0,071
7 0,263 0,421
Кг’5 ₽ , 7 10,57 года 0,15 0,24 0,7 0,03 0,23 0,52 0,83 0,7 3,1 i
0,67 1,07 99,3
37 Рубидий Rb88 3~, 7 18,66 дня 0,72 1,15 20 0,13 0,86 1,08 1,73 8,9 0,52
1,82 2,92 80
38 Стронций Sr88 K, 7 65 дней . . • 0,513 0,821 100 2,99
Sr89 Г 50,5 дня 1,463 2,341 100 0,093 0,65
Sr98 г 27,7 года 0,61 0,98 100
39 Иттрий уэо 64,24 часа 2,18 3,49 100 0,15 1,10
у91 Г, 7 57,5 дня 0,36 0,58 0,3 0,12- 0,7 1,2 1,9 0,1 0,014
1,55 2,48 99,7 . . . 0,2 0,3 0,1
40 Цирконий Zr95 Г. 7 65 дней 0,364 0,491 54 0,044 0,35 0,722 1,156 43 4,16 0*50
0,396 0,634 43 0,754 1,207 54
0,883 1,413 3
41 Ниобий Nb9? 7 35 дней 0,16 0,26 100 0,003 0,03 0,745 1,192 100 4,34 0,53
42 Молибден Mo99 ₽ 7 66 часов 0,45 0,72 14 0,072 0,53 0,18 0,29 97,5 1,8 0,21
0,87 1,39 1 0,74 1,19 17,5
.. . _ - 1,23 1,97 85 0,78 1,25 2,5
43 Технеций Tc99 Г 2 • 10? лет 0,290 0,464 100 0,0066 0,74 СО
Продолжение
Элемент
Рутений
45 Родий
46 Палладий
4? Серебро
2-138
48
49
50
51
Индий
Олово
Кадмий
Сурьма
Изотоп Тип излучения Период полураспада Характеристика частиц Характеристика квантов
Энергия 1' Выход, % Слой подовнн-5 ного ослабления, г/см* Максимальный ; пробег частиц, г/см* Энергия Выход, % as сч X X 1 с j-эквн валент радия (1 Кн эквивалентно а г радия), г
МэВ 10—11 дж МэВ 10—11 Дж
Ru103 Ru103 Ruioe Rh10» P(jl03 Ague Agin 0~, 7 Г, 7 • Г Г. 7 К, 7 Г. 7 ₽~. 7 39,8 дня 4,5 часа 1 год 36,5 часа 17 дней 270 дней 7,6 дня 0,217 0,698 1,15 • 0,0392 0,25 0,57 0,087 0,53 0,70 0,340 1,04 С 1 1 С 0 0 с с 1 0 ,348 ,107 ,84 ,0628 ,40 .91 . ,139 ,85 ,12 ,544 99 Т 100 100 4 96 59 35 8 1 91 0,03 6,07 0,25 0,022 0,019 0,054 0,26 6,4*)’' 2,0 0,19 0,43 0,499 0,0529 0,726 0,32 0,262 0,305 0,367 0,503 0,116 0,656 0,676 0,706 0,759 0,814 0,885 0,935 1,389 1,516 0,243 0,340 0,799 0,0847 1,162 0,51 0,419 0,488 0,588 0,805 0,186 1,05 1,08 1ДЗ 1,22 1,302 1,416 1,496 2,223 2,426 0,389 0,544 90 6 100 5 0,004 0,0011 0,006 0,0011 7 97 10 10 14 78,5 35 32 , 16,5 1 8 4,21 0,093 0.18Х хЮ~8 14,49 0,17 0,34 2,0 е
Cd113 ln114* In114 In118 Sn113 • Sn1”* Sn123 Sb122 Sb124 Sb126 Г. 7 Г7. 7 Г. 7 К, 7 7 г К, г. ₽+.7 Г. 7 Г. 7 53 часа 49 дней 72 секунды 54 минуты 118 дней 14 дней 136 дней 2,8 дня 60 дней 2,0 года 0,59 0,63 0,86 1,11 1,98 1,0 • 0,87 0,60 1,42 0,45 1,40 2,0 0,24 0,61 0,966 1,602 2,317 0,125 0,300 0,444 0,612 0,95 1,01 1,38 1,78 3,17 1,6 1,39 0,96 2,27 0,72 2,24 3,2 0,38 0,98 1,546 2,403 3,708 2,01 0,48 0,711 0,979 23 12 1,5 61,5 97 51- 28 21 100 14 49 9 7 21 29 45 12 14 .0,08 0,14 0,05 0,089 0,14 0,16 6,025 0,5. : 0,94 0,4 0,63 0,95 1,12 6,21’ 0,49 0,52 0,34 0,19 0,75 1,29 0,137 0,4*06 1,085 1,274 1,487 2,09 0,396 0,159 0,161 0,563 0,593 1,152 1,256 0,603 0,99 1,38 1,71 2,11 0,035 о.цо 0,175 0,425 0,465 0,601 0,637 0,78 0,83 0,54 0,31 1,20 2,07 0,219 0,65 1,736 2,039 2,38 3,35 0,634 0,255 0,258 0,901 0,949 1,859 2,01 0,965 1,58 2,21 2,74 3,38 0,056 0,176 2,801 6,801 7,404 9,617 10,193 12 25 50 19,2 2 2 3 25 54 75 21 25 70 73 3,6 0,8 0,8 100 5,4 6,2 45,7 9,9 59 18 11 30 30 11 И 2,13 0,2 0,29 14,7 1,64 2,64 9,00 2,91 0,40 0,2 1,07 0,33
S: § э с> й £
П родолжение
Порядковый номер
52 Теллур
53 Иод
54 Ксенон
55 Цезий
56 Барий
57 Лантан
Элемент
Характеристика частиц
Характеристика квантов
Изотоп Тип излучения Период полураспада Энергия Выход, % Слой половинного ослабления, г/см2 Максимальный пробег частиц, г/см2 Энергия Выход, % 7-постоянная. P/q ^-эквивалент радня (1 Кн эквивалентно а г радня), i X е
МэВ й Ч 1 о МэВ й ч 1 о
Те123 7 104 дня 0,0887 0,142 & X
0,159 0,255
Те12? 7 58 дней 0,036 0,058 7 0,033 &
0,11 0,18 0,34
Те127* 7 105 дней 0,0885 0,417 100 0,41 2
Те127 Г 9,35 часа 0,68 1,09 . . . 0,028 0,25 съ съ
J131 Г. 7 8,08 дня 0,250 0,40 2,8 0,039 0,31 0,080 0,128 2,2 2,23 0,27 % 1
0,335 0,536 9,3 0,284 0,455 5,3 £
0,608 0,973 87,2 . - . 0,364 0,583 80 st
0,815 1,305 0,7 _ . - 0,637 1,02 9 &
0,722 1,156 3 о
1132 Г. 7 2,3 часа 0,73 1,17 15 0,53 0,85 27 1,34
0,90 1,44 20 0,62 0,99 7 Й £
1,16 1,86 23 . - . 0,67 1,07 100
Г,53 2,45 24 . - . 0,78 1,25 85
2,12 3,39 18 0,96 1,54 21
0,16 1,86 9
1,40 2,24 12
1,96 3,14 5
2,20 3,52 2
Хе133 Г, 7 5,27 дня 0,345 0,552 0,009 0,095 0,081 0,129 37 0,14
Csisi К 9,6 дня 0,03 О.Об! 1
0,004 0,006
Cs134 ₽~, 7 2,07 года 0,077 0,123 32 0,03 0,25 0,569 0,911 12,8 9,88 1,18
0,207 0,332 5 . . . 0,605 0,969 100
0,645 1,032 50 ... 0,796 1,274 91
0,683 1,093 13 0,801 0,963 18
1,168 1,809 3
1,367 2,188 4,6
Cs137 Г 26,6 года 0,51 0,82 92 0,017 0,5
1,17 1,86 8
Ba131 к. 7 1-1,5 дня 0,494 0,791 50 0,01
0,372 0,596 50
0,206 0,33 16
0,122 0,196 50
Ba13® К. 7 7,2 года 0,070 0,112 6 2,12 S:
0,081 0,130 32 8
0,29 0,46 26 9
0,36 0,58 74 1
Ba140 Г. 7 12,8 дня 0,48 0,79 40 0,06 0,41 0,03 0,05 100 2,52 0,16
1,02 1,64 60 ... 0,16 0,20 70
0,31 0,50 10
0,54 0,87 30
La140 Г, 7 40,2 часа 1,32 2,12 70 0,156 1,2 0,11 0,18 8 11,98 1.43
1,67 2,68 20 . . . 0,329 ,0,527- 18
2,26 3,62 10 0,486 1,098 41
0,816 1,306 35
0,926 1,482 11
1,597 2,556 94
2,523 4,037 5,5
3,009 4,815 0,2
Продолжение
а Характеристика частиц Характеристика квантов
§ о Энергия . Энергия-
i О 5 в -• в _г " ' 1 " ' х Иг, Sx3g S _ “ Период Я = 5 Н " и £ . Элемент и полураспада £ ч я £ и S — = вс _ ч Ч З'Й 5' 4 5 « §S
£ О С о г со 7 g «8". х<8 s ш т S й а»"а f 1 ° 1 §=4 J|’ i ° j s ♦- <. — — CQ >-Cu >-Q.m S
58 Церий Ce141 B~, 7 30,5 дня 0,432 0,691 75 0,022 0,2 0,145 0,232 75 0,39
0,574 0,919 25 • '
Се14’ B~, т 33,0 часа 0,71 1,14 . . . 0,086 0,61 0,126 0,202 32 1,89
1,09 1,75 0,160 0,256 32
1,39 2,23 0,290 0,464 32
0,360 0,576 15
0,660 1,056 15
Се144 7 284 дня 0,17 0,27 22 0,007 1,57 0,034 0,055 • 8,15 0,25 0,021
0,223 0,357 3 ... ... 0,041 0,066 2,5
0,304 0,49 70 . . . ... 0,053 0,085 8,15
0,081 0,130 13,65
0,094 0,151 2,5
0,100 0,160 8,15
0,134 0,215 8,15
59 Празеодим Рг142 ₽~, 7 19,2 часа 0,64 1,02 4 0,15 1,03 1,57 2,51 7,5 0,59
2,15 3,44 96
Рг14" 13,76 дня 0,92 1,47 100 0,05 0,36
60 Неодим Nd14’ 11,06 дня 0,38 0,61 25 0,04 0,32 0,092 0,147 87,6 1,08 0,11
0,60 0,96 15 0,120 0,192 6,7
0,83 1,33 60 0,320 0,512 5,2
0,410 0,656 5,2
0,440 0,704 6,7 •
0,530 0,848 6,7
0,600 0,960 0,67
0,690 1,104 0,67
Nd149 В-,7 2 часа 0,95 1,52 ... 0,097 0,67 0,03 0,05
Н 1,1 1,8 . - 0,097 0,155
1,5 2,4 0,112 0,179
0,124 0,199
0,198 0,317
0,240 0,384
0,424 0,679
0,538 0,681
0,650 1,040
61 Прометий Pm147 В~ 2,64 года 0,223 0,357 100 0,0045 0,052
РШ149 ₽~, 7 54 часа 1,05 1,68 100 0,05 0,4 0,285 0,456 100 1,9
62 Самарий Sm148 6~, 7 *7 часов 0,250 0,400 9 0,037 0,29 0,548 0,877 9 0,38
0,690 1,104 70 0,103 0,165 17,5
0,795 1,274 21
63 Европий Ей142 К, Г, 12,7 года 1,7 2,7 20 0,12 0,76 0,122 0,196 57 4,8
7 0,9 1,5 80 0,244 0,391 6,7
0,344 0,551 33
0,411 0,658 1
0,784 1,255 14
0,967 1,548 12,5
1,089 1,742 И
1,410 2,256 21 ' *
Ей144 В~, т 1,7 года 0,154 0,247 84 0,005 0,056 0,087 0,139 100 0,560 0,066
0,243 0,389 16 0,106 0,1697 20
64 Гадолиний Gdl4s К> 7 236 дней 0,104 0,1665 52,5. О',25
Gd149 В-, 7 18 часов 0,3 0,5 0,6 0,111 0,75 0,174 0,279 0,3 0,48
0,6 1,0 0,5 .. . ... 1,04 1,665 0,8
1,65 2,64 99
Продолжение $£
Порядковый номер I Элемент Изотоп t Тнп налучения Период полураспада Характеристика частиц Характеристика квантов
Энергия Выход. % Слой половинного ослабления, г/см2 Максимальный пробег частиц, г/см8 Энергия Выход, % -[•постоянная, Р/ч -^-эквивалент равняя (1 Кн эквивалентно а г радня>, г Y
МэВ й ЕС 1 О МэВ tO— >• Дж
65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафинй Т анта л Вольфрам ТЬ180 ТЬ161 Dy188 Но188 Ег189 Ег1’1 Tm1’ Yb1’8 Lu1” Hf1’8 Hf131 Ta182 W185 W18’ la. la. la. la. la. |И 1 Г Г Г • ' U'" . CEL m. ax OX OX 72,3 дия 6,9 дня 139,2 дия 27,3 часа 9,4 дня 7,8 часа 129 дней 4,2 дня 6,75 дия 70 дней 42,45 дня 115,1 дия 75,8 дия 24 часа 0,28 0,46 0,55 0,85 0,4 0,42 0,88 1,25 1,77 1,84 0,33 0,67 1,05 1,49 0,886 0.970 0,072 0,35 0,17 0,38 . 0,50 0,41 0,510 0,477 . 0,442 0,175 0,428 0,63 1,33 0,45 0,74 0,88 1,36 0,6 0,66 1,41 2,01 2,84 2,95 0,53 1,07 1,68 2,39 1,418 1,552 0,115 0,56 0,27 0,61 0,80 0,66 0,816 0,763 0,707 0,28 0,685 1,01 2,13 19 19 32 30 100 47 52 100 22 72 6 22 78 10 3 18 17 65 100 100 70 30 0,04 0,012 0,08 0,13 0,008 0,096 0,050 0,016 0,018 0,012 0,018 0,014 0,082 0,33 0,12 0,54 0,86 0,09 0,67 0,38 0,15 0,17 0,12 0,16 0,13 0,58 от 0,06 до 1,41 в 70 0,025 0,049 0,074 0,094' 0,279' 0,3611 0,634 0,710 1,020 0,080 1,36 0,113 0,126 0,176 0,295 0,308 0,420 0,084 0,114 0,283 0,397 0,11 0,21 0,32 0,089 0,34 0,43 0,132 0,135 0,345 0.480 0,068 1,12 1,22 1,23 Все 33 ж 0,056 0,77 0,072 0,134 0,480 0,552 0,686 0,766 от 0, до 2,31 гего линий 0,040 0,079 0,118 0,151 0,447 0,578 1,015 1,136 1,632 0,128 2,176 0,181 0,202 0,282 0,472 0,493 0,672 0,134 0,183 0,453 0,635 0,18 0,34 0,51 0,142 0,54 0,69 0,211 0,216 0,552 0,768 0,109 1,792 1,953 1,969 го шни 0,090 1,23 0,115 0,215 0,768 0,883 1,098 1,242 2 25 22 8 6 1 f 8,5 1,5 3 6 3,2 6,7 0,1 3 90 1 20 12 12 84 24 29 28 14 2,5 40,3 57,8 40,3 12,5 17 5 0,37 0,13 0,23 0,033 0,19 0,1 1,87 2,37 0,0085 2,95 'имические элементы и изотопы Изотопы 39 11
В 00 to ,00 00 о 2 оо * *м . СП Сл Порядковый номер 1
Висмут- Свинец Таллий Ртуть Золото Платина * Иридий Осмий Рений Элемент
(RaE) 5? ы с •о ээ • © Н 2 X Kt ю © 4» & е «0 «0 > с 2d © •7 § « * tetsO XJ *«- Rel« Изотоп
Й "СЮ 1 тда Z! -то 1 Г. 7 J’ та» J Г. 7 J Z: •то 1 г. 7 г. 7 7 К, ₽+, Г. 7 Тип излучения
5 дней 3,3 часа 3,56 года 46,9 дня 3,14 дня /• 2,697 дня 17,4 часа 19 часов 74,17 дня 30,6 часа 14,6 дня А 16,7 часа 3,7. дня 9 О - ’ 1| Ос
"CD t а 5,06 SS90 0,765 О То р 'о р То о р То СП То р То о О То Оо о о р 00 р to То То о То 00 р СО о сп о ъ» р То о ' 0,097 о о СО о 8 о 00 to § 0,143 * to •-о с то d , .<= 8 8“ МэВ Энерп X
SO 00 1,016 1,224 о СО р о 00 р о jo 5 2 р сл о р р сл СО сл 00 СО 8 сл СП СО i о 00 о о й 0,155 о? СП сл сл То 'S ' 0,229 р ТаЭ ^<1 Тс*. СЛ СаУСаЭ СО 10—>• Дж а арачтерр
о о и» о 1 О СО 00 о о 4»* со to со о То СП СО СО о То 00 00 00 сл о р То о О о СО сл о СО сл Ор • 8 о to о о о top Выход, % [стнка
о 8 0,026 0,036 о 0,015 0,084 0,028 СП 0,028 • 0,061 0,0025 р ’ 0,054 Слой половинного ослабления, г/см2 частиц
о сл 0,006 О То to о То о 0,047 4^ р о О То S - * О То • • р СП 0,026 О-То • сл, р-to, Максимальный, пробег частиц, г/см2
0,279 0,209 0,159 0,050 680*1 0,676 0,412 р То 00 р 5 0,077 сл о То о 2 о То СО сл_, СО *а о р СП 00 0,3165 0,1720 0,460 0,321 0,281 0,139 0,042 , 0,129 0,073 рррррррр ТаоТо сп Tu Т—Vj ^-’7— ососо-чслосоьо OC0<XCHt04*--4C0 МэВ X л» о
0,447 О То Со 0,255 0,080 1,742 1,082 0,659 р & о со 0,123 т» СП S 4* 5 ° S о Sc сл оо СО . 0,5065 0,3752 0,736 0,514 СЛ 0,223 /П*0 mz.‘n 0,068 pp^-ppj—рр ' о 4*. о ^4 То То То Т— 00C0t0O4*.t0H-C0 о W*- fO со СО со -4 10—” Дж X X X арак те
00 со £ 00 р р о О 00 to со р СЮ 4^- to сл to £ 22 СЛ 8 4*. to ТаЭ СЛ сл СП СО о Выход, % ристика
То со о сл to ё 0,131 - <с J - О СП о со р 7-постоянная, . Р/ч квантов
о р о -5 со о сл СО ^-эквивалент ралня (1 Ки - эквивалентно с г радия), г
тШдшоец тошоеп п гчшнгнргв агыэаъпипх
ян
Продолжение
РАЗДЕЛ II
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Атомы химических элементов образуют молекулы. Химические вещества, состоящие нз молекул, образованных атомами одного элемента, носят название простых веществ. Простые вещества называются так же, как и соответствующие элементы. Названия аллотропических видоизменений простых веществ образуются нз названий элементов и соответствующих прилагательных, например белый фосфор, красный фосфор и т. п. Только для аллотропических видоизменений кислорода н углерода применяются отдельные названия — озон, графит, алмаз.
Химические вещества, состоящие из молекул, образованных атомами различных элементов, носят название сложных Сложные химические вещества разделяются на органические (соединения углероду) н неорганические.
В этом разделе рассматриваются свойства простых веществ н неорганических соединений.
Названия соединений двух элементов составляются из двух слов. Первым ставится слово, образованное из корня латинского названия неметаллического более электроотрицательного элемента с суффиксом -ид в именительном падеже, например фторнд, оксид, гидрид, сульфид, борнд н т. п. Вторым словом служит название менее электроотрицательного элемента в родительном падеже.
Электроотрицательность элементов (в порядке ее убывания) устанавливается следующим условным рядом: фтор — кислород — хлор — бром — азот — сера — селен — иод — астат — водород — углерод — фосфор — мышьяк — теллур — полоний — бор —кремний — германий—сурьма — висмут — бериллий — алюминий — галлнй — олово — свинец.
Если данная пара элементов образует несколько соединений, то непосредственно за названием относительно электроположительного элемента в скобках ставится арабская цифра со знаком соответствующая формальной степенв окисления данного элемента. Иногда применяют римские цифры со знаком -ф или без него.
Примеры названий:
КН — гндрнд калня;
SiG — карбид кремния;
Cu2S— сульфид медн (1+);
CuS—сульфид меди (2-|-).
Фториды, хлориды, бромиды, ноднды н астатнды объединяются под общим названием «галогениды».
Названия фторидов, хлоридов, бромидов, нодндов, астатндов, нитридов и сульфидов образуют также из названия более электроотрицательного элемента с суффиксом -ист- в виде прилагательного и на
Простые вещества и неорганические соединения 43
звания более электроположительного элемента (в именительном падеже). Если данная пара элементов образует несколько соединений, к названию более электроотрицательного элемента присоединяется префикс нз русских числительных, обозначающих число атомов этого элемента, приходящееся на одни атом относительно электроположительного элемента в молекуле соединения. Иногда для соединения с наибольшей валентностью электроположительного элемента применяется суффикс -и- (вместо -ист-). Примеры: СгС12 — двухлористый хром; хлористый хром; СгС13 — треххлористый хром; хлорный хром.
Для соединений элементов с кислородом применяют также название «окнсь». В случае необходимости к слову «окись» присоединяются префиксы нз русских числительных, обозначающих число атомов кислорода, приходящееся на одни атом более электроположительного элемента в молекуле оксида. Иногда неправильно называют число атомов кислорода, приходящееся на два атома элемента.
Кроме того, для низших окнслов применяется название «закись»; ангидриды кислот иногда называют по кислоте.
Примеры названий:
Т12О — полуокнсь таллия, закись таллия;
Т12О3 — полутораокись таллия, окись таллия;
SO2 — двуокись серы, сернистый ангидрид;
SO3 — трехокись серы, сериый ангидрид;
Р2О6 —полупнтиокись фосфора, пятиокись фосфора, фосфорный ангидрид.
Многие водородные соединения элементов главных подгрупп IV— VI групп периодической системы имеют следующие собственные названия: Н2О — вода; H2S — сероводород; H2Se — селеноводород; Н2Те — теллуроводород; NH3 — аммиак; РН3 — фосфин; AsH3 — арснн; SbH3 — стибнн; BiH3 — висмутин; СН4 — метан; SiH4 — стлан; GeH4 — герман; SnH4—станнан. Также имеют собственное название соединения бора с водородом — бораны.
Соединения с водородом элементов главной подгруппы VII группы носят название «галогеноводороды»: HF — фтороводород; НС1 — хлороводород; НВг— бромоводород; HI — нодоводород.
Названия оснований строятся аналогично названиям бинарных соединений: ОН — «гндрокснл», соединение с ОН — «гидроксид». Формальная степень окисления обозначается в скобках арабской цифрой со зна ком + (иногда римской).
Применяются названия «гидроокись», а также «гидрат окиси» —. для высшей степени окисления и «гидрат закиси» — для низшей.
Примеры названий:
NaOH —гидроксид натрия, гидроокись натрия, гидрат окиси натрия;
Fe(OH)2—гидроксид железа (2-)-), гидроокись железа (2-)-), гидрат закиси железа;
Fe (ОН)3 — гидроксид железа (3+), гидроокись железа (3+), гидрат окиси железа.
Названия кислородных кислот составляют аз слова «кислота» и прилагательного, которое образуют из корня латинского названия эле-
4ф.д Простые вещества и неорганические соединения
мендр HL префикса или суффикса, которые характеризуют валентность •элемента, < .;
„.Названия кислот с различной степенью гидратации кислотообразующего оксида образуют с помощью' приставок: мета-для; кислот с ми-' нимальной степенью гидратации; орто- — для максимальной гидратации. Применяется также приставка пиро—- обычно для кислот, содержащих в Молекуле два атома кислотообразующего элемента.
Названия солей кислородных кислот образуют аналогично назва ниям бинарных соединений; нз названия кислоты и суффикса -ат- в именительном падеже н названия металла (или иного катиона) в родитель ном падеже. Названия кислых солей многоосноаных кислот образуют с помощью приставки гидро- и соответствующего греческого чнслитель-' ного, которое показывает число незамещенных водородов в молекуле соли.
Названия основных солей образуют прибавлением приставки гидрокси- или окси-.
Для построения названий кислородных кислот также применяются наименования, в которых к слову «кислота» прибавлено прилагательное, образованное нз корня русского названия элемента-кислотообразователя я суффикса, характеризующего его формальную валентность. Из этих названий' кислот также образуют названия солей: прилагательное образуется нз названия кислоты н окончания «-кислый» (серная кислота — сернокислый) и названия металла.
Примеры названий:
Na2SO4 — сульфат натрия, сернокислый натрий;
NaaSOs —сульфит натрия, сернистокнслый натрий;
NaH2PO4— днгндроортофосфат натрия, кислый ортофосфорнокислый натрий однозамещенный.
Основные принципы образования названий комплексных соединений следующие. К названиям кислотных остатков, находящихся во внутренней координационной сфере комплекса, прибавляется окончание -о, а количество нх опредёляется греческим числительным, например: дибромо-, тетрахлоро-, гексанитро-. Кнелород определяется термином оксо-, гидроксил — гидроксо-. Названия большинства нейтральных молекул не изменяются: изменяются названия воды и аммиака, определяемые терминами акво- и аммино- Названия кислотных остатков, находящихся во-внешней координационной сфере комплекса, остаются без изменений — сульфат, нитрат, хлорид н т. п.
Название центрального атома дает возможность понять, в состав какого комплекса он входит — комплексного катиона, комплексного аниона или комплексной нейтральной молекулы. В комплексном катионе центральный атом приобретает окончание, определяющее его валентность: 1 -а (аргента); 2 -о (купро); 3 -и (хромн); 4 -е (плате); .5 -аи (антнмонан); 6 ,-ои (уранон); 7'-ин (манганин); 8 -ей (осмен). Если центральный атом входит в состав комплексного аннона, то к его названию, которое уже определяет его валентность, прибавляется оконча нне -ат, например: аргентаат, куцроат, ферроат, платеат, осменад. Валентность центрального атома В комплексных нейтральных молекулах ие определяется, ее определяет полное название комплекса — подсчет зарядов всех присоединенных ионов. При построении названия молекулы комплексного ёоед нненнн сперва называют кислотные остатки, потом
Свойства простых веществ . 45 '
нейтральные молекулы, центральный- атом и, наконец, ноны; внешней * координационной сферы (анионы внешней координационной сферы 'пи-' ш\тся через дефис). Например: гексамминхромн-хлорид; хлоройентам-минхроми-хлорнд, гексахлороплатеат калия.
1. Свойства простых веществ
Расположение простых веществ в таблице произведено в алфавитном порядке символов элементов. Приведены данные о модификациях, существующих в стабильном или метастабнльном состоянии при низких температурах. Модификации, существующие только при J высоких температурах, пропущены. .
Плотность. Для твердых н жидких веществ в таблице приведена относительная плотность при 20° С или температуре, указанной в верхнем индексе. Относительной называют плотность вещества, отнесенную к плотности воды при +4° С.
' Для газов приведена плотность в г/л (г/1000 см8 или кг/м8) при нормальных условиях, т. е. при. температуре 0° С и давлении 760 мм рт. ст,-101325 Па.
Температуры плавления н кипения приведены для давления 760 мм рт. ст. или для давлений, указанных в скобках.
Атомная теплоемкость приведена для температур, °C, указанных в верхних индексах.
Уде лъ ное электрическое сопротивление, Ом • см, соответствует температурам, указанным в верхних индексах. Число, в которое входит множитель 16 (в какой-либо степени), заключено в скобки.
Растворимость. Количество веществ, насыщающих 100 г растворителя. для твердых и жидких веществ приведены в г, для газов — в см3. Температура указана в верхнем индексе. В большинстве случаев растворимость характеризуется только качественно.
Принятые сокращения:
ам. — аморфный бел. — белый бзл. — бензол б л. — бледный, бледно-блеет. ‘— блестящий бур.—бурый бц. — бесцветный возг. — возгоняется г. — газ, газообразный гекс. — гексагональный голуб. — голубой ж. — жидкий, жидкость желт.—желтый, желто-з. — зеленый зеленов. — зеленоватый кб. — кубический кор. — коричневый кр. — красный
мет. — металл, металлический мн. — моноклинный
и, р. — не растворяется орторомб. — орторомбический отт. — оттенок
р. — растворяется pear, — реагирует роз. — розовый ромб. — ромбический ромбоэдр. — ромбоэдрический ср. — светлый, светлосер. — серый
серебр. — серебристый сии. — синий
сл. р. — слабо растворяется сц. — этиловый спирт та. — твердый
тетраг. — тетрагональный фиол. — фиолетовый
чери. — черный
эф. — диэтиловый эфир
46 Простые вещества и неорганические соединения
С Е й Символ элемента Название Агрегатное состояние Формула вещества Цвет, кристаллическая форма Плотность ДЛЯ ТВ. и ж,— относительная; для г., кг/м’ Темпе
плавления, °C
1 Ас Актиний ТВ. ж. « • • серебр. мет. кб. 10,07 1040
2 Ag Серебро ТВ. t ж. • . « бел. мет. Кб. "10,5 9 4^60,8 960,8
3 4 5 6 Al As Алюминий Мышьяк крист. черный желтый ТВ. ж. ТВ. ТВ. ТВ. ж. г. As4 As4 As4 As4 As4 и As2 серебр. мет. кб. сер. мет. ромбоэдр, черв. ам. желт. кб. бц. 2,702 2,4°°“ 5,727х 4 4,7 1,97 • • • 660,1 814 (36 ат) • • • • • • * « •
7 Am Америций ТВ. ж. •. * • • • • серебр. мет. гекс. 11,9 995
8 Ar Аргон ТВ. ж. г. • « • • • • Ar • • • бц. 1,65~233 1,402”185,7 1,7839° —189,3 • • • • • •
9 At Астат ТВ. • • • . мет. . . .
10 Au Золото ТВ. ж. • • • « • « желт. мет. кб. 19,32 I710Q 1063 • « •
11 В Бор ТВ. ж. « • « « • « кор. или желт. мн. 2,34 • • • 2300
12 Ba Барий ТВ. ж. • • • серебр. мет. кб. 3,76 710
13 Be Бериллий ТВ. ж. • * * • • • св.-сер. мет. гекс. 1,85 1285
14 Bi Висмут ТВ. ж. • • • « « • серебр. роз. отт. мет. ромбоэдр. 9,80 • • • 271,3 • • •
Свойства простых веществ
47
ратура Скрытая теплота t О Растворимость
те а Атомная S Р. Ч с 2 та и в воде • 6
кипения, °C плавления, кДж/г-ато» парооОразс ния при те: пературе кипения, кДж/г-ато1 теплоемкость, Дж/(г-атомХ х К) Удельное : рнческое с тивлеине, 10—• Ом • - при 20° С О «001 и<1и 1 в органиче ских раств рителях | № п. п
. . . 10,5 . . . . . . . . . . . . 1
2477 i 1* з’ 295 25,525 1,49° н. р. н. р. н. р. 2
2184 id,5 209 ЗЗЮоо 24 20 11,31Л0° 2,41° н. р. н. р. н. р. 3
2486 6,9 272 . 2866Э от 0 23,5ДО 100 352“ н. р. н. р. и. р. 4
• • - зо’ ’ • . . • • • • • • • и. р. н. р. н. р. н. р. н. р. р. CS2 5 6
визг. 615 10 > • . ... . . . 7
2606 ' 1*12 239 25,9~ааз 8
-185,9 13 ' 6,3 20,8м 25,2 м 2,192° 5,6° см8 н. р. 2,2®° см3 н. р. р. СП., бзл. н. р. 9 10
2947 22,2 342 271100 от 0 12ДО 100 30,810И (1,8-101!)» н. р. н. р. н. р. 11
2550 6,7 590 от —185 26,4ДО 20 36 н. р. н. р. н. р. 12
1640 '10,5 149 17,8а7 3,58 н. р. н. р. н. р. 13
2970 и',1 224 262° 106,8° н. р. н. р. н. р. 14
1560 • . . 193 3J400
SO Простые вещества и неорганические соединения
К к £ Символ элемента Название Агрегатное состояние Формула вещества Цвет, кристаллическая форма Плотность ДЛЯ ТВ. и ж.— относительная; для г., кг/м8 Темпе
плавления, °C
27 Dy Диспрозий ТВ. . . . серебр. 8,559 1380
мет. гекс.
ж. . . . . . .
28 Ег Эрбий ТВ. серебр. 9,062 1525
мет. гекс.’
ж. ... . . .
29 Ей Европий ТВ. сер. мет. 5,245 826
ж. куб.
30 F Фтор ТВ. ... . . • —219,61;
ж. F» бл.-желт. 1,5127-188 . . .
г. F. бл. з.-желт. 1,693» ...
31 Fe Железо ТВ. серебр. мет. кб. 7,874 1539
ж. ... 6,91839 . . .
32 Fr Франций ТВ. мет. 2,1—2,4 15—23
33 Ga" Галлий ТВ. серебр. мет. ромб. 5,904 6,09529’8 29,8
ж. . . .
34 Gd Гадолиний ТВ. - серебр. 7,886 1312
* мет. гекс.
ж. . . . . . . . . .
35 .Ge Германий ТВ. св.-сер. мет. кб. 5,32326 936
ж. . . . . . • • . .
36 H Водород ТВ. н2 ... 0,0807~ 282 —259,1
ж. нг бц. 0,708—252,8 . . .
г. Н2 бц. 0,08987» . . .
37 He Гелий ТВ. . - . бц. прозр. —272,2
tCKC. 0,126—268,9 (26 ат)
ж. Не бц. • • •
г. Не бц. 0,17847“ . • •
38 Hf Гафний ТВ. а • серебр. 13,09 2222
мет. гекс.
ж. • • • • • • 14,193“38,9 ... Z
39 Hg Ртуть ТВ. • « • серебр. —38,89
мет. гекс.
ж. Hg серебр. 13,5461 . • •
Свойства простых веществ
51
П родрлжение
ратура Скрытая теплота Атомная теплоемкость, Дж/(г-атом х х К) Удельное электрическое сопротивление, 10—® Ом • см Растворимость । Ns п. п. |
кипения,, ° С плавления, кДж/г-атом а » А О. S ° ® S са Л ь . Е ас «к ? ХС CIS ь. о « -о s Е о CXS S СД-«а са о С 03 ь s S в воде в органических растворителях
при 20° С при 100» С
2330 2390 1430 —188,13 3200 2230 2830 2700 -252,6 -268,9 • • • • • • 5400 • • • 357,25 15,9 17,2 8,4 ’ 6,8 ' 15’ 2,1' 5,66 '8,8 32 0,06 0,014 21,8 2,34 • « • 286 271 173 ’3,’22 350 257 324 328 0,456 650 59,4 28,14° 27,9° 26,0» 14,418 25го 23 20’ 23119 40» от 0 22,5ДО 100 2 —260,6 0,98“252,8 14,425 • • • 20,9418 25,3~вз 28,0-40 27,9го 56го 107го 81,3го 8,7» 53,4» 27зо 140,5го (46 10е) • • • • • • • • • « • • 30° 21,3“00 94,07° pear. pear. pear. pear, и. р. н. р. pear. н. р. 1,82 см3 0,97° см3 н. р. • • • 'Ь. р. pear. pear. pear. pear, н. р. - н. р. pear. н. р. 1,6 см^ • « • 1,21’6 см3 н. р. • • • н. р. н. р. н. р. н. р. pear, н. р. н. р. н. р. н. р. р. СП. (6,9° см3) п. р. • • • ' н. р. 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 -№ п. п.
Г J Т -;г Г г?’ * ~ ' "< - ® Символ элемента
s э: а .ь ь ь х s s s* j 1 . -S. . f Д | | 1 | 1 | ' ё - § S Т Я л Я ч м3 2 Р3 Я » g>g. £.₽=•£ 3е se 1 S g & = . х‘ ‘ Название
; ТВ. Ж. ТВ. ж. г. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. г. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. : i Ж. j Агрегатное состояние
:: : / Формула вещества _У
. 3.8 • h-h-hvh--M - • * n • Ф • _ ф • _ Ф • — • © ₽••• to • 7* ro • T3 . 5 • •o’L’—X ox? ’ Ox? ' S? ' S?‘ *?‘ ?? • • • • • 5 g §• gg^' £? • • . n p p n ... q p* e ? Цвет, крис- i таллическая 1 форма
- 4 • - • “5’g -°- S” “gj- S -°- g • -o'- Ъ *• -°? • .° • 4x-^ г/ дЗ g- s; 2 1 • *г £• £ • Ы <2 о- d М . 4» 8 2- ft | S?. g СТ -. о g>. ft .. „ - А>. V& Плотность для ТВ и ж. — относительная; ДЛЯ F., кг/м8
: • К* £. ' ®*« ft. с§ • • “• ст К ; ст . ft. ст : g : г. 2. a. s. 8 .: _<$. ст; g ; я ; § плавления, ° С | Темпе
4* • -ЛХ, • *— • СО СЛ 60 - * 7Z • • ГО g-S-3-g-Sj-ii - * а ’ 8 - Q s • §• <5. ел. -"J.o. о. о. . У* . ° . о со .о. tO сд ' кипения, Л’С sdAitd Продол жение
. Tj . s. . >. о°. *. о> . . —. g ; w ; <>; . СО . 'со . £§. 00. О>. '-J . , О> . 4»- . 4». . ы , 00. Iq, ’“2?*ЬЭ’*-’ьо’ ?"5*1Са5* f(-x * ‘ А * to* * to ‘ О»Са5»С*Э»ОО. ^.С0. • » • 7л »to* W • to .00. о в — , с> , to е w to to в- плавления, кДж/г-атом парообразования при температуре’ кипения» кДж/г-атом | Скрытая теплота
£2 оэ to о Ъ а м tO N to 46 к- Ф • Са2 to 'i - • N? to • o<o * РЪ ст ь . . Ъ 8 - go • S3 . g 8 gg SS = “g ° Cg . . “ °X Se • 41 © e • goo 8 Атомная теплоемкость, Дж/(г-атом х х К)
S’1 CT .* Sift -00 O> ‘ ' CT P * .0° “ » .s« s i •! ? « T i ? s Удельное эле? рнческое сопр тнвлеине, 10—• Ом • см .т-0-
ffl. tf ffl "О "О ТЗ^О» T3 ffl ' ffl o’® • * . • <ъ о гв 2 • гв* • - гв о .. Т8 . -о ... 3 • R. В| s«<5 • 3 -о -о 8.5 • . • • • «₽»• . . . оо • я ятз'тзтэ-о-ьх.’ох аз -о •© «» CD' ГО ЛЭ ГЭ - <Т) • • • (Т> ? ? ?. “ р р ®сЛ * ? ? ? & 5 « • • • я я Sя *© X _*Р '• ' *© S к = ЬЭ in tOT3 х ; L ’ • ‘- ' ‘ 1 ’ ~ при 20° С при 100° С в оргаииче ских раств рителях , 1 в воде 1 1 Растворимость
S 8, t / ft ft ft ё. № п п
Простые вещества и неорганические; соединения Свойства простых веществ'
54 Простые вещества и неорганические соединения
!
№ п. п. -j Символ элемента Название Агрегатное состояние Формула вещества Цвет, кристаллическая форма Плотность ДЛЯ ТВ. и ж.— относительная', для r.t кт/м8 Темпе
плавления ° С
J 52 53 L 54 : ' 55 J «Н ft 57 д . 58 59 60 ; 61 i 62 ! 1 N Na Nb Nd Ne Ni Np 0 Os P Азот Натрий Ниобий Неодим Неов Никель Нептуний Кислород Озон Осмий Фосфор белый (желтый) ТВ. ж. г. ТВ. ж, ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. г. ТВ. ж. ТВ. ТВ. ж. г. ТВ. ж. г. ТВ. ж. ТВ. ч N2 • а • • • • • а а Ч • • Ne Ne о/ 02 Оз Оз Р« гекс. бц. ' би. серебр. мет. кб. св.-сер. мет. кб. серебр. с желт. отт. мет. гекс. бц. бц. серебр. мет. т®кс. серебр. мет. снн. гекс. бл.-голуб, бц. темно-фнол. призмы темно-сип. голуб. серебр. с голуб. отт. мет. гекс. бел. кб. 0,8792 ~ 210 0,808“195,8 1,2506° 0,9725° 0,926*°" 8,57 7,007 1,205“245,9 0,900° 8,90 20,45 1,426“ 252,7 1,1321“182,98 1,42897“ 1,46~112 2,144 22,5 • • • 1,828 —209,86 97,83 2500 *10624 —248,6 1453 640 —218,7 —192,7 3000 44,1
Свойства простых веществ
55
Продолжение
ратура Скрытая теплота Атомная теплоемкость, Дж/(г~атом х х К) к Я а с s 5 g о 5 « So Sisi Ръ О.И“ Растворимость с в £
кипения, ° С плавления, кДж/г-атом парообразования при температуре Кипения, кДж/г-атом в воде в органических растворителях
при 20° С при 100® С
-195,8 882,9 4927 3210 -245,9 2900 -182,98 -111,9 5500 0,356 2,65 26,8 • 3 7,14 0,33 18 ’э’.б 0,22 0,653 2,79 98 696 296 1,74 344 3,4 23-212 27,8'200 28,4^0 31100 252о 27,3” 25,820 321183 22,5~222 26,4~м“ 14,616 • « . • • • . 24,920 23,22« « • • • « • 4,34°' 9|7юо 15,24 64,326 6,05° • » » • • • • • « 9,520 (1013) 2,33» см3 pear. н. р. pear. 1,23° см3 н. р. Н. р. 4,9° см3 45,4^ см3 н. р. н. р. 1,32м см3 pear. и. р. pear. 0,9874 см3 н. р. 2,09м см3 н. р. н. р. р. СП., гексан, pear. СП. н. р. pear. р. СП., бал. н. р. н, р. р. СП. (2,78” см’) Р-СС1, н. р. р. CS2, NH3, so2, эф., бзл. 52 53 54 56 57 58 59 60 61 62
Простые вещества и неорганические соединения
•М п. п. 1 Символ элемента Название Агрегатное состояние Формула вещества Цвет, кристаллическая форма Плотность ДЛЯ ТВ. и ж.— относительная; для г., кг/м • Темпе плавле- • ния. ° С
63 Р Фосфор красный ТВ. - • • Т. кр. ДО кор. ам. 2,0—2,4 585 (43 ат)
64 черный ТВ. ж. г. Ом Ом черн. ромб. 2,69 . . .
65 Ра Протактиний ТВ. серебр. мет. тетраг. 15,37 1430
66 РЬ Свинец ТВ. ж. . . сер. мет. кб. 11,336 10,686327'4 327,4
67 Pd Палладий ТВ. ж. серебр. мет. кб. 12,02 1552
68 Pm Прометий ТВ. серебр. мет. гекс. 7,26 ' '1300
69 Ро Полоний ТВ. ж. . • . серебр. • мет. кб. 9,4 « • . 254 ;
70 Рг Празеодим ТВ. серебр. с желт. отт. мет. гекс. 6,769 9X5 i
.71; ж. . . . ...
P.t Платина ТВ. ж. ' * . серебр. мет. кб. 21,45 , 1769 |
72: Pu Плутоний . ТВ. . . . серебр. мет. орто-ромб. 19,816 637
73 А ж. . - . . . ... 960* '
Ra Рйдий ТВ. • • • серебр. мет. ~ 6
ж. - . . . . . • ... . .
74 Rb Рубидий ТВ. ... серебр. • 1,532 38,5 ;
мет. кб.
75 ж. . - . - ...
Re Рений ТВ. ж. серебр. мет. гекс. 21,04 ' 3180
76' Rh Родий ТВ. ж. серебр. мет. кб. 12,44 1960. ।
Свойства простых веществ s ' 157
П родолжение
ратура Скрытая теплота Атомная теплоемкость, ДжДг-атомх х К) Удельное электрическое сопротивление, 10—• Ом • см Растворимость № п. п. J
кипения, 0 С плавления, кДж/г-атом ! парообразования при температуре кипения, кДж/г-атом | в воде ! в органиче- ... ских растворителях
при 20° С э о001 Hdu
. . . • • * 23,42« . . . . . . . . . 63
280,5 . , . . . . * • • - • • . . . . . . . . . 64
. . . 16,8 • 1,08а° н. р. . . . . . . 65
1740 5,19 ! 176 26,5»» " 32,63«» 18,8° 98“» и. р. н. р. н. р. 66
3980 17,2 394 26,2>» 10,8° н. р. н. р. н. р. 67
. . . . . . • . . - . . pear. pear. н. р. 68
962 10 103 • • • ~42 . . . . . . 69
3017 6.9 333 26,7° б825 pear. pear. и. р. 70
4530 19,7 469 26,5 9,81° и. р. н. р. и. р. 71
3235 • . * • • 145 pear. pear. . . . 72
1140 9,63 . 147 ... pear. pear. . . . 73
. . . 2,22 . • . 28,7е 11,3» pear. pear. pear. СП. 74
696 75 32,5й 19,6“
5900 33, i 840 25,4® от 10 19,8» и. р. и, р. и. р. 75
| 4500 21,8 556 25ДО 97 4,3» н. р. и. р. и. р. 76
1 I I 58 Простые вещества и неорганические соединения 1
f Я - Темпе <
| № n. n. : Символ элемен Название Агрегатное состояние Формула вещества Цвет, крио таллическая форма Плотность ДЛЯ ТВ. н ж.— относительная; ДЛЯ P.j кг/м3 ч плавления. ° С
; 77 ! 78 I. Ru Rn Рутений Радов тв« ж. ТВ. ж. р. • • • ... Rn* Rn серебра мет. гекс. бц. бц. 12,4 4^—62 9,73 2250 —71
! - 79 9 S Сера ромбическая ТВ. s» желт. ромб. 2,07 112,8
j 80 81 моноклиническая аморфная ТВ. ТВ, $8 бл.-желт, мн. кор.-желт. 1,96 1,92 П9,25 • • •
82 i 83 84 Sb Sc Se Сурьма Скандий Селен ж. г. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ТВ. ТВ. Ss S8 • « « Se8 желт. серебр. мет. ромбоэдр. сгребр. мет. с желт, отт: гекс. темно-сер. с кор. отт. гекс. кр. мон^ кр. ам. 1,7988126 3,64444,6 6,6926 6,55е»1 3,0 4,79 4,48 4,82 • « • 630,5 1539 217 170 220
ТВ. • . . кор.-черн. стекловидн. 4,3
85 Si Кремний ж. г. ТВ. ж. Se8 Ses кор.-кр. желтоват, темно-сер. кб. 2,328 • • • 1423 ' -
Свойства простых веществ 59
Продолжение
ратура Скрытая теплота Растворимость
О и, . к и s в поде _s а 8. s Атомная Во б .6
5 ь X s £ £ теплоемкость. Л1 ° - • f, О § *
0? к к О) Si Дж/(г-атом х gg£s 0 & с ХК) « 2 2а"
§
к * к в ь а ла*- с с к8а 4
от 0
. . . 25,6 . . . 26ДО 100 7,6° н. р. н. р. н. р. 77
4900 620
. . . 3,3 ... ... 78
—62 . . . 16,8 ...
. • . ... ... 51,0° 13,0й р. сп.,
см3 см3 бзл. и
др.
1,63 . . . 22,625 (2-1023)20 в. р. н. р. р. CS2 79
(29,5"").
бзл.
оо , (1.720)
1,38 . . . 23,626 ... н. р. н. р. p.CS2, 80
бзл.
... ... н. р. н. р. н. р. 81
CS2
440,6 10,9 322М
20 ... 25,426 38,620 н. р. н. р. р. р. 82
1640 ... 141 28е30 12св0
17,6 ... • 25,7° . . . pear. pear. н. р. 83
2700 . . . 329 от о
2,22 ... 25ДО 40 (Ю10)2’6 н. р. н. р. н. р. 84
CS2 '
...... ... ... в. р. н. р. р. CS2
• . . ... ... н. р. н. р. р. CS2;
н. р.
СП.
... (1012) и. р. н. р. сл. р.
cs2
от 490
685 31 35*°5W
45,4 . . . 19,820 (10е)20 н. р. в. р. н. р. 85
2600 ... 304
г' • S"r'^ -1
гь 60 Простые вещества ц неорганические соединения
h'* ш
li f ’ « . Темпе
Н-IL f Г' h 1 к c 1 Символ элеме! Название Агрегатное состояние Формула вещества Цвет, кристаллическая форма Плотность ДЛЯ ТВ и ж.— отиосительг иая; для г., кг/м* плавления, ° С
t, ;! > L' p 86 87 88 № 90 91 92 Sm Sn Sr . Ta Tb Tc Те Самарий Олово Стронций Тантал Т ербий Т ехнеций Теллур « ТВ. ж. ТВ. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ТВ. ж. серебр. мет. ромбоэдр. серебр. мет. тетраг. сер. поре- . шок кб. серебр. мет. кб. сер. мет. кб. серебр. мет. гекс. серебр.-кор. мет. гекс. серебр.-сер. с мет. блеском гекс. 7,536 7,2984 -5,8466 6,982за 2,63 16,6 8,253 1’1,487 6,25г6 1072 231,9 231,9 770 2996 1368 2140 449,8
.J 93 Th Торий ТВ. ж. серебр. мет. кб. 11,7225 1750
• 94 95 96 Ti T1 Tm Титан Таллий Тулий ТВ. ж. ТВ. ж. ТВ. ж. • ’ * серебр. мет. гекс. серебр. мет. гекс. серебр. мет. гекс. 4,505 11,85 11,289soe . 9,318 1665 , 303’ s 1600 i J
97 U Уран ТВ. ж. • • • сер. мег. ромб. 19,12 16,631130 изо
. ' i 98 V Ванадий ТВ. ж. • . . сер. мет. кб. 6,1116 1900 <<
•
Свойства простых веществ 1 61
П родолжение
ратура Скрытая теплота Атомная теплоемкость, ДжДг-атом х х К) Удельное электрическое Сопротивлений, 10—" Ом-су Растворимость I 'П. -U ад
кипения, ° С плавления, кДж/г-атом парообразо- | ваиия при температуре кипения, кДж/Г-атом в воде е органических растворителях
при 20° С при 100° С
8,63 49,4° 8828 pear. реаг. н. р. 86
1670 7,07 204 26,9’* 9,3° н. р. н. р. н. р. 87
. . . 25,62» н. р. н. р. н. р.
2270 285 31232 49300
9,2 24,8» pear. реаг. реаг. 88
СП.
1380 24,7 140 272» 124» н. р. н. р. н. р. 89
5300 754
9,2 29,9° 135,5 pear. реаг. н. р. .90
2480 20,3 290 69’»» в. р. н. р. и. р. 91
13,4 2625 (2-Ю5)2» н. р. н. р. в. р. 92
990 84
от 0
3,9 22^0 foo 12,0» н. р. Н. р. в: р. 93
>3500 ~600 от 0
18,9 . . . 25,2210 100 43,5» н. р. н. р. н. р. 94
3227 . - 472
4,3 27“ 15,0» н. р. Н. р. и. р. 95
1457 . - - 162 74З03
18 27,2» 7928 pear. реаг. реаг. 96
1720 240 от 0
12,6 2§до joo 30,6» н. р. реаг. в. р. 97
38)3 453 от 0
17,6. . . . 24,6ДО 100 19» н. р. н. р. н. р. 98
3400 514
м р 62 Простые вещества и неорганические If соединения
№ п. п. | Символ элемента Название Агрегатное состояние Формула вещества Цвет, кристаллическая форма Плотность ДЛЯ ТВ. и ж.— относительная; для г., кг/м* Темпе
плавления, 0 С .1 1 i
99 1 100 и 1 101 i ? 102 103 104 W Хе Y Yb Zn Zr Вольфрам Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий ТВ. ж. ТВ. ж. г. ТВ. ж. ТВ. ж* ТВ. ж. ТВ. ж. • « * • • • • * • Хе Хе • • • Я Я Я • я я « я я Я я • « • я я я я я я я сер. мет. кб. • я • • я я я я я бц. сер. мет. гекс. серебр. мет. кб. голуб.-бел. мет. гекс. Я Я я серебр. мет. гекс. я я я 19,3 • 2,7“140 2,987—108,1 5,8510 4,472 6,953 Я Я Я 7,133 6,66419-5 6,45 Я я я 3410 —111,8 я Я я • Я Я 1525 824 419,5 1862
Свойства простых веществ
63
Продолженив'
ратура Скрытая теплота Атомная теплоемкость, Дж/(г-атом X х К) Удельное электрическое сопротивление, 10—• Ом см Растворимость и я %
кипения. * С 'Плавления, кДж/г-атом &Л 1 га -Л га О. Е « 5 • C5.su О СЕ <L> S 7? О S Е s Я 5-я 2 Ен га аз 4» S^ В я Р S S в воде в органиче- । скнх раство- I ригелях 1
при 20° С Э о001 Ийп
5930 -108,1 3025 1320 906 3580 35 2,3 17,6 6,3 7,53 19,3 736 12,6 335 166 115 536 от 20 25ДО 100 25,7й 26,5» 25,32о от 0 2б«о юо 4,91» 6925 2726 4,8» 37«о 41,0» Н-. р. 24,1» см3 н. р. pear. н. р. н. р. н. р. 7,12s» см3 pear. pear. н. р. н. р. н. р. р. СП., бзл. в. р. н. р. н. р. н. р. 99 100 101 102 103 104
64 Простые вещества й неорганические соединения
2. Свойства неорганических соединений
Расположение соединений в таблице произведено в алфавитном порядке символов элементов. Кислоты (бескислородные и кислородные) отнесены к соединениям водорода, а гидриды металлов, азота и. фосфора находится совместно с соединениями этих элементов.
Кислые соли помещены после гидридов, а основные—после оксидов элементов (но не после нормальных солей).
Соли находится совместно с соединениями того элемента, который является катионом данной соли.
Двойные соли и комплексные соединении помещены в конце таблицы в алфавитном порядке символов центральных атомов (или катионов двойных солей с наибольшим зарядом, а при одинаковом заряде — с наибольшим порядковым номером).
,М о л е к у л я р н а я ‘м'а с с а. Приведены относительные молекулярные массы (молекулярные веса), вычисленные по относительным атомным массам (атомным весам) углеродной шкалы (по С12) в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам. Значения приведены с точностью до второго знака.
Показатель преломлении. В случае одноосных кристаллов, для газов и жидкостей значении показателей преломлении приведены дли обыкновенного луча П линии спектра натрии (к = 589,3 нм); для кристаллов с двумя и тремя значениями показателей преломления они приведены в' такой последовательности; nQ, пе в пр, пт, ng.
Данные соответствуют комнатной температуре или температуре, указанной в верхнем индексе.
Плотность. Для жидких и твердых веществ приведена отаоси-тельнаи плотность (т. е. плотность вещества, от-несеннаи к плотности воды при 4-4° С) прн 20° С или температуре, указанной в верхнем индексе. Дли газов дана плотность в г/л (г/1000 см3 или кг/м3) при нормальных условиях, т. е. при температуре 0° С и давлении 760 мм рт. ст. = 101325 Па.
Температуры плавлерия и кипения приведены для давлении 760 мм рт. ст. или дли давлений, указанных в скобках. В этих графах даны также сведения об устойчивости веществ при нагревания. Если «разл.» стоит после числа, это значит, что вещество при данной температуре плавится (или кипит) с разложением. Если «разл.» стоит перед числом, то это указывает на то, что при данной температуре вещество разлагается без плавления (или кипения). Если перед числом стоит формула со знаком «минус», это значит, что при данной температуре происходит потери указанной составной части молекулы вещества.
В этой же графе в некоторых случаях приведены температуры перехода веществ в другие кристаллические формы или превращении в вещества другого состава, а иногда также область существования данного вещества.
Растворимость. Количества веществ, насыщающих 100 г раст-ч ворителя, для твердых и жидких веществ приведены в г, дли газов — в см3. Дли гидратных форм в некоторых случаях приведены данные в-расчете на безводное вещество (после числа стоит «бв.»). Температура указана в верхнем индексе. В большинстве случаев растворимость характеризуется, только качественно. Растворимость в неводных растворителях приведена в скобках после формулы или сокращенного названии растворители. Если температура кипении растворители ниже ком-'
Свойства неорганически* соединений 65
натной, то растворимость вещества дана для жидкого состоинии растворителя.
Иногда указывается возможность взаимодействии с растворителем (pear.) и некоторые характеристики этого процесса. .
- П рии иты е со кращени и:
абс. — абсолютный ам. — аморфный амил. сп. — амиловый спирт анил. — анилин
ац. — ацетон б в.—безводный бел. — белый бзл. — бензол блеет. — блестящий бур.—бурый бц. — бесцветный вак. — в вакууме взр. — взрывчатый, взрывается водн. — водный
возг.—возгониетси
возд. — воздух
воспл. — воспламеняется
в. р. — весьма растворимо
в. сл. р.—весьма слабо растворяется
выч. — вычислено
г. — газ, газообразный гекс. — гексагональный гигр. — гигроскопичный глиц. — глицерин гол. — голубой гор. — горячий диокс.—диоксан дым. — дымящий ж.—жидкий, жидкость желт. — желтый желтое. — желтоватый з. — зеленый
зеленое.—зеленоватый зол. — золотистый иг. — иглы, игольчатый кб, — кубический
конц. —концентрированный кор. —коричневый
кр. — красный
крист.—кристаллы, кристаллический
кси л. — ксилол
лигр.— лигроин лист. —листочки мет.— металл, металлический -мет. сп.—метиловый спирт мин.—минеральный
мн. —моноклинный нас. — насыщенный нестаб. — нестабильный н. р. — не растворяется окт. — октаэдры ор. —оранжевый орторомб. — орторомбический пер. — переходит петр. эф. — петролейный эфир пир. —пиридин пл.— пластинки
пор. — порошок пр. — призмы прозр. — прозрачный пурп. — пурпурный р. — растворяется разб. — разбавленный разл. — разлагается; с разложе-
нием
расплав. — расплавленный расплын. — расплывающийся pear. — реагирует роз. — розовый ромб. — ромбический
р—р — раствор
св. — светлосер.— серый серебр. — серебристый син. — синий
сл. р. — слабо раствориетси сп.—этиловый спирт стаб. — стабильный
студ.—студенистый тб. — таблички
тв. — твердый; в твердом состоянии тетраг. — тетрагональный тол. — толуол триг. — тригональный трикл. — триклинный уст. — устойчивый
фен.—фенол
фиол. —фиолетовый хлф. — хлороформ хол. — холодный черн. — черный
эф. — диэтиловый (этиловый) эфи р оо — растворяется (смешивается) в любых соотношениях
3 2-138
66 ' Простые вещества и неорганические соединения
В в Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1 Ag3AsO3 Арсенит серебра 446,53 желт. пор.
2 AgaAsO4 Арсенат серебра 462,53 кор.-кр. кб.
3 AggAsSg Тиоарсенат серебра 494,72 триг.; 2,792; 3,088
4 AgBr Бромид серебра 187,78 св.-желт. кб.; 2,253
5 AgBrO3 Бромат серебра 235,78 бц. тетраг.; 1,847; 1,920
6 AgCN Цианид серебра 133,89 бел. крист.
7 AgCNO Циаиат серебра 149,89 бц. крист.
8 (AgGN0)a Изоцианат серебра 299,77 сер. иг.
9 AgCNS Тиоцианат серебра (роданид; 165,95 бц. крист.
10 Agg^^3 Карбонат серебра 275,75 желт. мн.
11 AgCl Хлорид серебра 143,32 бел. кб.; 2,071
12 Agao3 Хлорат серебра 191,32 бел. тетраг.
13 AgC104 Перхлорат серебра 207,32 бел. расплыв. кб. кр. мн.
14 AgaCrO4 Хромат серебра 331,73
15 AgaCi?aUj Бихромат (дихромат) серебра- 431,73 кр. трикл.
16 AgF Фторид серебра (1+) 126,87 желт, расплыв. кб.
17 AgFa Фторид серебра /О | 145,87 кор. триг.
18 Ag2HPO4 Гидроортофосфат серебра 311,72 бел. триг.; 1,8036
19 Ag2H4TeO6 Тетрагидроортотел-лурат серйра 443,37 желт. ромб.
20 Agl Иодид серебра .234,77 желт, гекс.; 2,21; 2,22
21 AglOg Иодат серебра 282,77 бц. ромб.
22 AgMnO4 Перманганат серебра 226,81 темио-фиол. мн.
23 AgN3 Азид серебра 149,89 бел. ромб.
24 AgNO2 Нитрит серебра 153,88 бц. ромб.
25 AggNaUg Гипоиитрит серебра 275,75 желт.
26 AgNO3 Нитрат серебра 169,87 бц. ромб.; а 1,729; 7 1,788
27 AgaO Оксид серебра 231,74 кор.-черн. кб.
28 AgaO2 Пероксид серебра 247,74 серо-черн. кб.
29 AgReO4 ПерреНат серебра 358,07 бел. тетраг.
30 AgPO- Метафосфат серебра 186,84 бел. ам.
31 AgaPOi Ортофосфат серебра 418^ желт. кб.
32 Ag4PaO7 Пирофосфат серебра 605,42 бел. пор.
Свойства неорганических соединений 67
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — от-йосите явная; для г., г/л Температура Растворимость | № п. п. 1
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
6^657м 150 разл. 0,0005 1
. . . 0,00085 • а а • • • 2
5,49 >175 . . . и. р. и. р. а . , 3
6,473м 434 разл. 700 0,0000165м 0,00037 р. NH3(2,4) 4
, . • разл. 0,196м 1,325s" 5
3,95 320 разл. а а а 0,000023 . . . . а а 6
4,00 разл. . а сл. р. р- . а • 7
взр. . . « 0,075м р- . а а 8
. • • разл. • . . 0,000021м 0,00064 а . • 9
6,077 218 разл. 0,0032 0,05 р. пир. (1,9) 10
5,56 455 1559 0,00008910 0,0021 11
4,430 230 разл. 270 10м 508» сл. р. сп. 12
2,806м разл. 486 545м 792,8SS р. СП., тол. 13
5,625 0,0014° 0,008?" 14
4,770 разл. . . а 0,0083м pear. . . а 15
5.85212-5 435 а а а 18216-6 2051»8 16
4,57—4,78 690 . . . реаг. pear. а а а I7
. . . разл. НО • . . . а . • • Г 18
' разл. >200 . а а н. р. н. р. . а . 19
5,67 552 разл. . а . ~3 • 10~7 3 - ю-« р. NHS 20
5,525 >200 разл. О.ООЗ1’ 0,019е" . . . 21
разл. . - . 0,55" 1,6928,5 реаг. сп. 22
взр. 297 . . . н. р. 0,01 а а а 23
4,453м разл. 140 . . . 0,155» 1,363е" н. р. СП. 24
5,758“ разл. НО . . . н. сл. р. . . . а . а 25
4,352м 212 444 разл. 125"; 228 900 ф. эф., глиц.; в. сл. абс. сп. 26
7,1416’6 разл. 300 0,0013 0.005380 27
7,44 разл. > 100 я. р. . а . . . . 28
7,05 . 430 0,32 ... . а . 29
6,37 -482 н. р. а а • . . а 30
6,370м 849 0,00065|9-5 . - . . . . 31
5.3067’5 585 н. р. И. р. . • а 32
3*
68 Простые вещества и неорганические соединения
1 № п. в. 1 Формула Название Молекулярная масса Цв^г кристаллическая форма, показатель преломления
33 Ag2S Сульфид серебра 247,80 черв. кб.
34 Ag2S Сульфид серебра 247,80 черно-сер. ромб.
35 Ag2SO3 Сульфит серебра 295,80 бед. крист.
36 AgjSO, Ag2S2Oe • 2H2O Сульфат серебра 311,80 бел. ромб.
37 Дитиоиат серебра, гидрат 411,90 бц. ромб.; 1,662
Ag2S2O3 Тиосульфат серебра 327,87 бел. пор.
39 AggSbSa Тиоаитимоиат серебра 541,55 триг.; 2,881; 3,084
40 Ag2Se Селеиид серебра 294,70 сер. кб.
41 Ag2Te Теллурид серебра 343,34 сер. кб.
4? Ag-jTeOj, Теллурит, серебра 391,34 св.-желт.
43 Ag2WO4 Вольфрамат серебра 463,59 св.-желт, крист.
44 AlAs Арсенид алюминия ЮГ,90 кб.
45. AlAsO. Арсенат алюминии 165,90 бел. гекс.; 1,596
46 AlBr, Бромид алюминии 266,71 бц. расплыв. мн.
47 AlBrs • 6H2O Бромид алюминии, гидрат 374,80 бц. расплыв. крист.
48 AlBr3 15H2O Бромид алюминии, гидрат 536,94 бц. иг.
49 Al (BrO3)3 • 9H2O Бромат алюминии, гидрат 572,84 бц. гигр. крист.
50 Al^Cs Карбид алюминии 143,96 желт, триг.; 2,70
51 A1C18 Хлорид алюминии 133,34 бел. триг.
или мн.
52 A1C13 • 6H2O : Хлорид алюминии, гидрат 241,43 бц. расплыв. гекс.; 1,560
53 Al (C1O3)3 • 6H2O Хлорат алюминия, гидрат 385,43 бц. расплыв. ромбоэдры
54 A1F3 , Фторид алюминии 83,98 бц. триг.
55 A1F3 H2O Фторид алюминия, гидрат 101,99 бц. ромб.; 1,473; 1,490;, 1,511 '
Свойства неорганическихсоединений , 69
П родолжение
Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и в воде
ж., — относительная, ДЛЯ г., г/л в других растворителях
плавления, °C кипения. °C при 20° С при 100° С № п. а
7,317 825 разл. ~ 10~16 33
7,326 842 разл. ~..10-Ч ' • • о .34
5,452®’2 разл; 100 . . . в. сл. р. . . . • • • : 35
652 разл, 1085 0,57» 1,41 • • • । 36
3,61 » . . - . . • • • 37
разл. . - . сл. р. . . . 38
5,76 >175 ... и. р. и. р. ... 39
8,0 880 разл. н. р. . . . .40
8,5 955 « • • н. р. . . - ... 41
450 и. р. и. р. - . - 42
. . . . . . • . . 0,0516 ... 43
3,81 1200 медленно реаг. реаг. сп. 44
реаг.
3,25 • . . . . . н, р. и. р. . . . . 45
тв. 3,0I2® 98 256,3 р- р- р. СП., . 46
ж. 2,6410» - CS2, ац.
2,54 93 разл. р- . . . р. сп.( амил. 47
> 100 сп.; сл. р.
cs2
—7,5 разл. 7 р- р. СП. 48
62,3 разл. 100 р- р. ‘ • • 49
2,99 разл. > 2200 . . • • реаг. реаг. и. р. ац. : 50
тв. 2,44м; 192,6 возг. 44,9» 48,6е» р. абс. сп. 51
ж. 1,31м» (1715 мм 179,7 (10012’6)-.
рт. ст.) хлф. (0,72м), СС14, эф.; сл. р. бзл.
2,398— . - - разл. Р- в. р. р. абс. сп. 52
2,440 (50), эф.:
. . : разл. в. р. в. р. 53
3,07’ 1040' 1256 0,5м 1,67 и. р. ац. , 54
2,17 разл. сл. р. 55
70 Простые вещества и неорганические соединения
В я Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
56 Al2Fe . 7Н2О Фторид алюминия, гидрат 294,06 бел. крист, пор.
57 (А1Н3)„ Гидрид алюминия бел. пор.
58 Allj Иодид алюминия 407,69 св.-кор. рас-плыв. пл.
59 Allg . 6Н2О Иодид алюминия, гидрат 515,79 желтов. крист.
60 A1N Нитрид алюминия 40,99 бц. гекс.
61 Al (NO3)3.9Н2О Нитрат алюминия, гидрат 375,13 бц. расплыв. - ромб.
62 А12О3 Оксид алюминия 101,96 бц. гекс, или кб.; 1,765
63 А1О (ОН) Моногидрат оксида алюминия 59,99 бел. ромб.
64 А1 (ОН)3 Гидроксид (тригидрат оксида) алюминия 78,00 бел. мн.
65 А1Р Фосфид алюминия 57,96 желтов.-сер. кб.
66 А1РО4 Ортофосфат алюминия 121,95 бц. тетраг.
67 А1РО4 • 2Н2О Ортофосфат алюминия, гидрат Сульфид алюминия 157,98 бц. ромб.; 1,558
68 A12S3 150,16 желт. гекс.
69 А13 (SO4)3 Сульфат алюминия 342,15 бел. пор.
70 Al2 (SO4)3 • 9Н2О Сульфат алюминия, гидрат 504,29 бц. ми.; 1,459
71 А1г (SO4)3 • 18Н2О Сульфат алюминия, гидрат 666,42 бц. мн.; 1,474; 1,476; 1,483
72 Al2Ses Селенид алюминия 290,84 св.-желт, гекс.
73 Al6Sl201g Силикат алюминия 426,05 бц. ромб.
74 A12Os • SiO2 Силикат алюминия 162,05 бц. ромб.; 1,66
75 AsBr3 Бромид мышьяка (3+) 314,65 бц. ромб.
76 AsCl3 Хлорид мышьяка (3+) 181,28 бц. маслянистая ж.'; 1,62114; 1,5975м-»
77 AsCl6 Хлорид мышьяка (5+) 252,19 бц. ж.
78 AsF3 Фторид мышьяка (3+) 131,92 бц. ж.; 1.36417-5
Свойства неорганических соединений
71
П родолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г.# г/л Температура Растворимость № п. п.
плавления, ® С кипения? ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100* С
—4Н2О, 100 —6Н2О, 250 н. р. сл. р. 56
разл. > 100 pear. реаг. реаг. сп.; р. эф. 57
тв. 3,9826, ж. 3,262»» 191 387,9 р- р- р. СП., эф., С&» 58
2,63 185 разл. разл. р- . . . р. сп., CSa 59
3,0526 2200 (4 ат) возг. 2000 pear. реаг. реаг. сп. 60
73,5 разл. 150 241м 160 бв. р. сп. (100), ац. 61
3,5—3,9 20*10—2050 2700; 2980 и. р. н. р. 62
3,01 • . . н. р. н. р. . . . 63
2,424 н. р. н. р. . . . 64
2,42 разл. > 100С . . . pear. реаг. . . . 65
2,566 > 1500 . . . и. р. н. р. Н. р. СП., СН3СООН 66
2,54 >1500 н. р. н. р. н. р. СП. 67
2,0213 1100 возг. 155С pear. реаг. н. р. ац. 68
2,71 разл. 770 . . . 31,2» 89,0 сл. р. СП. 69
1,71 разл. Р- Р- . . . 70
1,69’7 разл. 86,5 . . . 36,2 бв. Р- Н. р. СП. 71
реаг. реаг. • • 72
3,15 разл. 1810 - - - в. сл. р. 73
3,23 1860 н. р. и. р. . . . 74
3,397м 32,8 221 реаг. реаг. р. cs2 75
2,163 —16 131,3 реаг. реаг. р. СП., эф., бзл. 76
—40 . . . реаг. реаг. 77
2,66» —5,90 56,3 реаг. реаг. р. эф., СП., бзл. 78
72 Простые вещества и неорганические соединения
В в £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, . показатель преломления
79 : ,, AsF6 Фторид мышьяка 169,91 бц, г.
во AsH, (o-rl Гидрид мышьяка (арсин) 77,94 бц. г.
в1 Aslj Иодид мышьяка (2+) 328,73 кр. крист. -*
82 Asl3 Иодид мышьяка (3-f-) 455,63 кр. триг-
83 Asl6 Иодид мышьяка (5+) 709,44 кор. мн.
84 As2O3 Оксид мышьяка (3-j-) 197,84 $ел. ам. или стекловиди.; 1,824
85 As«iOg Оксид мышьяка (5+) 229,84 бел. ам.
86 AsP Фосфид мышьяка 105,90 кр. пор.
87 ASjSg Сульфид мышьяка (2+) 213,97 кр.-кор. ми. 2,46; 2,59; 2,61
88 ASgSg Сульфид мышьяка (3+) 246,04 кр. или желт. МВ.
89 ASjSj Сульфид мышьяка 310,16 желт.
90 AsjSe, 1°~г1 Селенид мышьяка (3+) 386,72 темно-кор. крист.
91 AuBr Бромид золота (1+) 276,88 желтое.-сер. крист.
92 AuBr3 Бромид золота (3+) 436,69 темно-кор.
93 AuCN Цианид золота (1+) 222,98 св.-желт. гекс.
94 Au (CN)3 • 6H2O Цианид золота (3+), гидрат 383,11 бц. пл.
95 AuCl Хлорид золота (1+) 232,42 желт, крист.
96 AuCl3 Хлорид золота (3+) 303,34 кр. расплыв. крист.
97 AuCl3 • 2H2O Хлоряд золота (3+), гидрат 339,38 ор. крист.
98 Aul . Иодид золота (1+) 323,87 зеленое.-желт, или бел. пор.
99 Aul3 Иодид золота (3+) 677,68 'темио-з. ромб.
100 Au3O Оксид золота (1+) 409,93 серо-фнол. пор.
101 Au4O3 Оксид золота (3-j-) 441,93 черно-бур. пор.
]02 Au (OHJj Гидроксид ' золота (3+) 247,92 черно-бур. пор.
Свойства неорганических соединений
73
П родолжение
Плотность для ТВ. Й Ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость | № п. п 1
плавления, °C кипения. °C в воде я другие растворителях
при 20° с при 100° С
7,71 г/л — 79,8 —52,9 pear. реаг. р. СП., эф., бзл. 79
3,5023 г/л —116,9 —62,5 20 см3 . . . 80
. . . 130 разл. 136 pear. реаг. р. СП., эф., хлф., 81
4,3913 146 414 5,9м реаг. р. СП., эф., бзл., хлф., cs2 82
3,93 76 . . - Р- 8,18м р. СП., эф. 83
3,738 315 457,2 2,05м И. р. СП., . эф- 84
4,086 разл. 315 - . - 65,8 76,7 р. СП. 85:
возг. с разл. . . . реаг. реаг. сл. р. CS2; и. р. СП., эф., хлф. 86’
а 3,506*»; В 3,254*» 0 307 565 н. р. н. р. 87
3,43 300 707 0,00005*» сл. р. р. сп.; и. р. CS2, бзл. 88
ВОЗГ. разл. 500 0,000136» и. р. 89
4,75 360 н. р. реаг. 90
7,9 разл: 115 . . . и. р. и. р. . . . 91:
—Вг2, 160 сл. р. р. эф. 92
7,12 разл. . . - в. сл. р._ н. р. СП., эф. 93
разл. 50 в. р. в. р. р. СП., эф. 94:
7,4 . . . разл. 289,5 реаг. реаг. 95
3,9 288 (под. давл. С12) ВОЗГ. 265 68 в. р. р. сп., эф.; сл. р. NH3; н. р. CS2 96
• • . разл. в- Р- в. р. р. сп., эф.; сл. р. 97: *
8,25 разл. 120 в. сл. р. реаг. . . . эв:
3,б’ разл. н. р. реаг. 99
разл. > 200 и. р. и. р. . . . 10<У
• . . —20,160 » . - . н. р. и. р. ... 101
‘ • • —1,5Н2О, 250 ... 5,7 • (10~«) (25е) ... 102
Свойства неорганических соединений 75
74 Простые вещества и неорганические соединения
В в % Формула Название Моле-куляр-иая масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
103 Au2P з Фосфид золота 486,86 сер. пор.
104 AuaS Сульфид золота (1+) 426,00 черно-бур. пор.
105 Au2s3 Сульфид золота (3+) 490,12 черно-бур. пор.
106 Au2 (SO4)3 • н2о Сульфат золота (3+), 700,13 пурп. расплыв.
гидрат крист.
107 Au2Se3 Селенид золота (3+) 630,81 ТВ.
108 BBr3 Бромид бора 250,54 бц. ж.; 1,533
109 в4с Карбид бора 55,26 черн. триг.
ПО BC13 Хлорид бора 117,17 бц. ж.; 1,428
111 BF3 Фторид бора 67,81 бц. г.
112 BI3 Иодид бора 391,53 бц. гигр. тб.
113 BN Нитрид бора 24,82 бел. гекс.
114 B,N3He Борозол 80,50 бц. ж.
115 B2O3 Оксид бора 69,62 бц. кб. или
гекс.; 1,459;
1,464
116 B2O3 Оксид бора 69,62 стекловидн.
117 B2O3 • 3H2O Оксид бора, гидрат 123,67 бц. крист.; 1,456
118. BP Фосфид бора 41,78 кор. пор.
119 BPO4 Ортофосфат бора 105,78 тетрйг.
120 Bas3 Сульфид бора 117,81 бел. крист.
или стекло-
видн.
121 B3Si Силицид бора 60,52 черн. ромб.
122 Ba3As2 Арсенид бария 561,86 кор. крист.
123 Ba (As3)2 Метаарсенат бария 383,18 бел. пор.
124 BaHAsO4 • H2O Гидроортоарсенат 295,28 бц. ромб, или
бария, гидрат мн.
125 Ba3 (AsO^Jg Ортоарсенат бария 689,86 бц. крист.
126 Ba2As2O7 Пироарсенат бария 536,52 бц. крист.
127 BaBr2 Бромид бария 297,16 бц. ромб.
128 BaBra • 2H„O Бромид бария, гид- 333,19 бц. мн.; 1,713;
рат 1,727; 1,747
129 BaBr2 • BaF2 Бромид-фторид бария 472,50 бц. тб.
130 Ba (BrO3)2 • H2O Бромат бария, гид- 411,17 бц. ми.
131 BaC2 Карбид бария 161,36 сер. или черн.
132 BaCO3 Карбонат бария 197,35 Lv. 1 Uul . бел. гекс, или
ромб.
П родолжениё
Плотность, ДЛЯ ТВ. и ж — относите льная; для г.# г/л Температура Растворимость № п. п.
плавления, °C кипения, •С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
6,67 разл. 103
разл. 240 н. р. ... . . . 104
8,754 разл. ~ 200 . . . н. р. . . . . . . 105
. а . р- реаг. 106
4,б522 . . . - - . 107
2,650° —46 90,9 реаг. реаг. р. сп., СС14 108
2,50—2,60 ~ 2450 >3500 н. р. н. р. ... 109
1,434" —107 12,4 реаг. реаг. сп. ПО
2,992" г/л —128 —101 106° см3 Dear. . . . 111
3,35s" 49; 49,6 210 реаг. реаг. в. р. CS2, ССЦ, бзл.; реаг. сп. 112
* < 2,20 ~3000 (под давлением) • • • н. р. сл. реаг. * • • • 113
0,824° -58 53 реаг. реаг. ... 114
1,844 ~ 450 >1700 1,1" 15,7 р. СП. 115
1,84 577 сл. р. Р- 116
1,49 разл. . - _ сл. р. р. ... 117
воспл. 200 н. р. н. р. . ж . 118
>1000 сл. р. реаг. . - • 119
1,55 310 реаг. р. сп.; сл. р. РС13, SC12 120
2,52 и. р. 121
4,116 разл. 500 30,2" 48,88 - • . 122
реаг. реаг. . * . 123
3.931? —Н2О, 150 0,059 реаг. . . . 124
5,095 ± + 0,028 1605 ±5 0,055 . . . 125
4.78124 разл. 800 . . . • > . реаг. . • . 126
847 90° 149 в. р. мет. сп.; р. сп. 127
3,5824 —Н.0,75; —2Н20,120 116" 204 в. р. мет. сп.; р. СП. 128
4,9б1а н. р. сп. 129
3,9518 —Н2О,180 разл. 260 0,3» . 5,7 н. р. ац., СП. 130
- 3,75 ~ 2000 разл. реаг. реаг. . . . 131
: 4,43 1740 (90 ат) разл. 1450 0,002 0,006 н. р. СП. 132
76 Простые вещества и неорганические соединения
№ п. в. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель , преломления
133 Ba (CN)2 Цианид бария 189,38 бел. крист.
134 Ba (CNS)2 • ЗН2О Роданид бария, гид- 307,55 бц. иг.
135 ВаС12 Хлорид бария 208,25 бц. ромб.
или кб.
136 ВаС12 • 2Н2О Хлорид бария, гад-. 226,26 бц. ромб.
137 ВаС12 • 2Н2О Хлорид бария, гид- 244,28 бц. ромб, или
рат ми.; 1,635;
1,646; 1,660
138 ВаС12 • BaF2 Хлорид-фторид бария 383,58 бц. тетраг.
139 Ва (СЮ)2 Хлорит бария 240,24 бел. пор.
140 Ba (ClOj)2 Н2О Хлорат бария, гид- 322,26 бц; мн.; 1,577
рат
141 Ва (СЮ4)2 • ЗН2О Перхлорат бария, 390,29 бц. гекс.; |
гидрат 1,533
142 ВаСгО4 Хромат бария 253,33 желт. ромб.
143 ВаСг2О7 • 2Н2О Бихромат бария, гид- 389,35 желт, крист.
рат иг.
144 BaF2 Фторид бария 175,34 бц. кб.
145 ВаН2 Гидрид бария 139,36 сер. ромб.
146 Ва (HS)2 • 4Н2О Г и дросу льфи д ба рия, 275,54 бц. или желтое.
гидрат ромб. иг.
147 Ва(Н2РО2)2 • Н2О Гипофосфит бария, 285,33 бел. блеет, ми.
148 Ва (Н2РО4)2 Ди гидрофосфат ба- 331,31 бел. трикл.
149 ВаНРО4 Гидроортофосфат ба- 233,32 бел. ромб.
150 Ва[2 Иодид бария 391,15 бц. ромб.
151 Ва12 • 2Н2О Иодид бария, гид- 427,18 бц. ромб.
рат ИЛИ мн.
152 Ва12 6Н2О Иодид бария, гид- 499,24 бц. триг.
' рат
153 Ва (Ю8)2 Иодат бария 487,15 бц. мн.
154 Ва(Ю3)2.Н2О Иодат бария, гид- 505,16 бц. мн.
155 ВаМпО4 Манганат бария 256,28 серо-з. гекс.
156 Ва (МпО4)2 Перманганат бария 375,21 черно-фиол.
ромб.
157 ВаМоО4 Молибдат бария . 297,28 бц. тетраг.
158 Ba3N2 Нитрид бария - 440,03 бел. пор.,
Свойства неорганических соединений 77
Продолжение
Плотность для ТВ. и ж. — относительная; гля г., г/л Температура Растворимость Б В %
плавления. °C кипения, °C в воде ® Других растворителях
при 20° С при 100° с
- 8014 р. 70% сп. 133
(18*4)
2.28618 —ЗНаО, 120 320»» в. р. р. СП. 134
3,917 960 1830 31,2» 57,1 н. р. СП. 135
3,27 38,4 67,4 и. р. СП. 136
3,106 —2НаО, 42,8 71,7 и. р. СП. 137
> 100
4,5118 1008 реаг. реаг. и. р. сп< 138
разл. 235 4516 81 139
3,3 —НаО, 120 21,8» 119 сл. р. ац., 140
СП.
2,74 разл. 400 290 бв. 562 бв. в. р. СП. 141
4,498 0,0003414 0.000462* р. к. 142
—2НаО, 120 143
4,83 1353 2220-2260 0,162s» сл. р. 144
4,21 разл. 675 реаг. реаг. . . . 145
разл. 50 49 бв. И. р. СП. 146
2,871(> 'разл. 28,6 33,3 в. р. СП. 147
2,94 . . . реаг. реаг. 148
4.16515 . . . 0,015 • . . 149
4,92 740, 166,70» 246,6’» р. сп. (772“) 150
5,15 —2НаО, 539 20016 382 р. ац., сп. 151
> (1,07*5)
2,61 25,7 410» 1250 в. р. СП. 152
4,99816 разл. 0,022 0,197 н. р. СП. 153
5,23 —2НаО, 130 в. сл. р. сл. р. н. р. СП., 154
ац.
4,85 в. сл. р. 155
3,77 разл. 220 62,5“ . . . реаг. сп. 156
4,97 . - . 0,0058м 157
1000 реаг. реаг. • • • 158
78
Простые вещества я неорганические соединения
е. й Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
№9 Ba (NB)2 Азид бария 221,38 би. ми. или ромб.
160 Ва (№3)2 * Н2О Азид бария, гидрат 239,40 би. крист.
№1 Ba(NO2)2 Нитрит бария 229,35 бц. гекс. up.
162 Ba (NO2)2 * Н2О Нитрит бария, гидрат 247,37 бц. или желтое, гекс. иг.
163 BaN2O2 Гипонитрит бария 197,35 бел. ам. пор. или крист, иг.
164 BaN2O2 • 4Н2О Гипонитрит бария, гидрат 269,41 бел. крист, пор.
165 Ba (NO3)2 Нитрат бария 261,35 бц. кб.; 1,572
166 BaO Оксид бария 153,34 бц. кб. или гекс.
167 BaO2 Пероксид бария 169,34 бц, или сер. тетраг.
168 BaO2 • 8H2O Пероксид бария, гидрат 313,46 бц. тетраг.
169 Ba (OH)2 Гидроксид бария 171,35 бц. мн.
170 Ba (OH)2 • 8H2O Гидроксид бария, гидрат 315,48 бц. мн.; 1,471 1,500; 1,502
171 BaS Сульфид бария 169,40 бц. кб.
172 BaSO3 Сульфит бария 217,40 бц. кб.
173 BaSO4 Сульфат бария 233,40 бц. ромб.; 1,637; 1,638; 1,649
174 BaS2O3 Тиосульфат бария 249,47 бц. ромб.
175 BaS2O3 • H2O Тиосульфат бария, гидрат 267,48 бц. ромб.
176 BaS2O6 • 2H2O Дитионат бария, гидрат 333,49 бц. ромб, или мн.; 1,5951
177 BaS2Ug • 4H2O Персульфат бария, 401,52 бц. мн. пр.
178 BaSe Селенид бария 216,30 бел. или желтой, кб.
179 BaSeO4 Селенат бария 280,30 бц. ромб.
180 BaS103 Метасиликат бария 213,42 бц. мн. или ромб.; 1,673; 1,674; 1,678
181 BaSiO3 • 6H2O Метасиликат бария, гидрат 321,52 бц. ромб.; 1,542; 1,548; 1,548
Свойства неорганических соединений ТО
Продолжение
Плотно СТь Температура Растворимость
для тв. а ж. — отно в воде
сительная, плавления, кипения, в других -в
ДЛЯ Р„ ° с °C при 20’С при раствори- в
г/л 100’ с телях й-
2,936 разл. 219 взр. 17,41? . . . 159
взр. в. р. в. р. сл. р. абс. 160
» сп.; н. р.
3,2323 эф.
217 разл. . . . 67,5 300 СЛ. р. СП. 161
3,187 разл. 115 . . . 81,8 в. р. р. сп. (1,6); 162
3,89 Р" н. р. ац.
... . • . я. р. реаг. в. сл. р. 163
NH3
2,74239 разл. . . . в. сл. р. . . . 164
3,2423 595 разл. 9 34,4 н. р. сп. 165
5,72 1920 2000 1,5° 90,880 р. СП/, н. р. 166
NH3, ац.
4,96 450 —0,800 в. сл. р. реаг. н. р. ац. 167
2,292 —8Н2О, 100 . . . 0,168 реаг. н. р. ац., эф- 168
4,5 408+1 разл. 1,65° 101,489 169
2,1816 78 —8Н2О, 5,616 в. р. сл. р. сп. 170
780
4,2518 >2000 - - . 6,9 34 н. р. СП. 171
разл. . . . 0,02 0,002s0 . - - 172
4,5 1580 0.00022218 0,000413 « • • 173
разл. 0,2 174
3,45 —Н2О, 100 сл. р. » • * 175
4.53613-5 . . . 24,7518 90,9 н. р. СП. 176
разл. . . , 52,2° реаг. 177
5,02 . . . реаг. реаг. • • • 178
4,75 разл. 0,0118 0,0138 179
4.3994 1604 н. р. реаг. • « 180
2,58 . . . . . . . . . реаг. . . . 181
•О Простые вещества и неорганические соединения
' Свойства неорганических соединений - '
«81
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
Моле- Цвет, кристал- для _тв. и
В Формула Название куляр- лнческая форма. ж. — отио- с
иая показатель сительиая; плавления. кипеиня; в других
В W j масса преломления ДЛЯ Г., г/л »с “С при 20° С при 100’С растворителях с
182 ВаТе Теллурид бария 264,94 бел. или желтов. кб. 5,51 разл. в. сл. р. . . . • , . 182
183 ВаТеО4 Теллурат бария 328,94 бел. пор. 4,55 . . . в. сл. р. • • . 183
184 ВаТеО4 • 4Н2О Теллурат бария, 401,00 бел. пор. —4Н2О, 400 - . - сл. р. сл. р. . . 184
185 BaWOt гидрат Вольфрамат бария 385,19 бц. тетраг. 5,04 разл. сл. р. сл. р. 185
186 ВеАЦО., Метаалюминат бе- 126,97 ромб.; 1,717; 3,76 ... и. р. н. р. . . . 186
187 ВеВг2 риллия 1,748; 1,757 р. сп., эф.;
Бромид бериллия 168,83 бц. расплыв. 3,465»5 возг. 520 р. в. р. н. р. бзл. 187
188 - ИГ. 480+10
Ве8С Карбид бериллия 30,04 желт. кб. 2,44 >2100 разя. . . - реаг. реаг. 188
189 ВеСО3 • 4Н2О Карбонат бериллия, 141,08 бел. гекс. - . . разл. 100 ... 0,36» н. р. NH3 189
190 ВеС1г гидрат •
Хлорид бериллия 79,92 бц. расплыв. 1,899в8 -404 500±20 68,5® р. в. р. СП., 190
иг. эф., бзл., пир.; сл. р. хлф., CS2; и. р. ац.,
191 BeF2 Фторид бериллия 47,01 бц. тетраг. • 2,01*5 803 1159 в. р. в. р. NHg р. СП. 191
192 или гекс.
ВеН2 Гидрид бериллия 11,03 бел. пор. разл. ~125 . . . реаг. реаг. и. р. эф.; 192
193 . Ве12 Иодид бериллия 262,82 бц. иг. 4,325s» 480 590 реаг. реаг. тол. р. СП., эф,, 193
194 Be3N8 Нитрид бериллия 55,05 св.-сер. кб. 2200±100 разл. реаг. реаг. cs2 194
195 Be(NO3)2 • ЗН8О Нитрат бериллия, 187,07 желтов.-бел. 60 >2250 разл. в. р. в. р. в. р. СП.' 195
,196' ВеО гидрат расплыв. крист. 100—200
Оксид бериллия 25,01 бц. гекс.; 1,719; 1,733 3,01 2550+30 ~ 4120 0,00002s* . . . 196
197
Be (ОН)2 Гидроксид бериллия 43,03 бел. ам. или крист. разл. 138 . . . сл. р. сл. р. 197
198 BeS Сульфид бериллия 41,08 крист, св.-сер. кб. 1,909 2,36 • 198
199 200 BeSO4 BeSO4 • 4Н8О Сульфат бериллия Сульфат бериллия, 105,07 бц. крист. 2,443 разл. 550—600 • . . 35,3° i 85,9 ... 199
177,13 бц. тетраг.; 1,440; 1,472 1.71311*5 —2НаО, —4НаО, 86,3*5 323 200
201 гидрат 100 400
BeSe Селенид берилли я 87,97 сер. кб. 4,32 разл. реаг. реаг. 201
202 BeSeO4 • 4Н2О Селенат бериллия, 224,03 бц. ромб.; 2,03 —2Н.О, —4НаО, 202
гидрат 1,466; 1.501; 100 300
BeTe 1,503
203 Теллурид бериллия 136,61 сер. кб. 5,09 разл. реаг. реаг. 203
82 , Простые вещества а неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма < показатель преломления
204 BiAsO4 Ортоарсенат висмута (3+) 347,90 бц. тетраг.; 2,14; 2,15; 2,18
205 BiBr2 Бромид висмута (2+) 368,80 серо-чери. крист. -
206 BiBfg Бромид висмута (3+) 448,71 желт, крист.
207 BiCla Хлорид висмута (2+) 279,89 кор.-черн. крист.
208 BiCl3 Хлорид висмута (3+) 315,34 бел. расплыв. крист.
209 BiCl4 Хлорид висмута (4+) 350,79 бц. крист.
210 BiFs Фторид висмута (3+) Иодид висмута (2-|-) 265,98 сер. кб.
211 Bii2 462,79 св.-кр. орторомб.
212 Bil3 Иодид висмута (3+) 589,69 кр.-кор. или серо-син. триг.
213 Bi (IOj)g Иодат висмута (3+) 933,68 бел. пор.
214 Ы 2 (MOOjg Молибдат висмута 897,77 тетраг. иг.
215 BiO (.□Ф; Оксид висмута (2+) 225,98 темно-сер.
216 Bi2O3 Оксид висмута (3+) 466,96 желт. ромб.
217 Bi2O5 Оксид висмута (5-J-) 497,96 темно-кр. или кор. пор.
218 Bi (OH)g Гидроксид висмута (3+) 260,00 бел. ам. пор.
219 BiOBr Оксибромид висмута (3+) Оксихлорид висмута (3+) 304,89 бц. тетраг.
220 BiOCI 260,43 бц. тетраг. или ам.
221 BiOF Оксифторнд висмута (3+) 243,98 бц. тетраг.
222 BiOI Оксииодид висмута (3+) Оксинитрат висмута (3+), гидрат 351,88 кр. тетраг.
223 . BiONO3 . H2O 305,02 бц. гекс. тб.
224 BiPO4 Ортофосфат висмута (3+) 303,95 бел. мн.
225 BiS Сульфид висмута (2+) 241,04 сер. пор.
Свойства неорганических соединений
83
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость в в £
плавления, ° С кипения, °C в воде В других растворителях 7
при 20° С при 100° С
7,142*° • • • сл. р. • • . . . . 204
5,9 « . . реаг. . : . ... 205
5,7 218 453 реаг. реаг. р. эф. 206
4,85—4,88 163 разл. 300 реаг. реаг. . . . 207
4,75 230 447 реаг. реаг. р. СП., эф., ац. 208
♦ . . 225 реаг. 209
8,75 . . . • . . н. р. реаг. р. ац.; н. р. СП. 210
6,5 разл. 4UU н. р. . . . 211
5,64 439 разл. 500 н. р. реаг. р. абс. сп. 212
• . . . . . н. р. реаг. р. абс. сп. 213
6,07 643 . . . 214
7,15— 7,30*9 • . . медленно реаг. реаг. . . . 215
8,9 820 1890— 1900 и. р. н. р. . . . 216
5,10 —О, 150 -20, 357 н. р. н. р. . • . 217
4,36 —Н8О, 100 0,00014 реаг. • • . 218
8,08*5 разл. н. р. . . . 219
7,72*® * сл. р. н. р. ац., nh8 220
7,5 разл. н. р. 221
7,92 разл. н. р. . . . и. р. СП., хлф. 222
4,928*° разл. 260 и. р. . . . 223
6,323*5 разл. н. р. в. сл. р. • • • 224
7,7 685 в. сл. р. . . . . . . 225
^«4-
Простые вещества и неорганические соединения
1 № п. и. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
226 BijSs Сульфид висмута (3+) 514,15 черно-кор, ромб,; 1,315; 1,670; 1,900
227 Bi2 (Ьи4)з Сульфат висмута (3+) 706,14 бц. иг.
228 Bi2Se8 Селенид висмута (3+) Теллурид висмута (3+) 654,84 черн. триг. _
229 Bi2Te8 800,76 сер. триг.
230 Br2 8H2O Гидрат брома 303,94 грана тово-кр.
231 Br2 • 10H2O Гидрат брома 339,97 кр. окт.
23? BrCl Хлорид брома (1+) 115,36 желтов.-к р. ж. или Г- -
233 BrF Фторид брома <1+) 98,90 кр.-кор. г.; кр. ж.
234 BrFg Фторид брома (3+) 136,90 св.-желт. ж.
236 BrF6 Фторид брома (5-i-) 174,90 бц. ж.
236 BrNg Азид брома (1+) 121,93 кр. ж.
237 CO Оксид углерода (2+) 28,01 бц. г.
238 co2 Оксид углерода (4+) 44,01 бц. г.
239 COS Сульфоксид углерода; оксисульфид углерода 60,07 . бц. г.
240 Ca(AlO2)2 Метаалюминат кальция 158,04 бц. ромб, или мн.; 1,643; 1,655; 1,663
241 Ca3 (А Юз), Ортоалюминат кальция 270,20 бц. кб.; 1,710
242 CajAsa Арсенид кальция 270,08 кр. крист.
243 Ca3 (Aso4)2 Ортоарсенат кальция 398,08 бел. ам. пор.
244 CaB, Борид кальция 104,95 черн. кб.
Свойства неорганических соединений
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. н ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость в в g .
плавления, ° С кипения, ®с В воде в других • растворителях .
при 20“ С При 100° С
6,5—7,39 685 разл. . . • 0.00001818 • • • 226
6,82 разл. >418 . . . реаг. реаг. . . . 227
6,82 710 . разл. н. р. ... . . . 228
7,7 537 ... . . . • . . 229
1,49° разл. 6,2 . . . реаг. реаг. . . . 230-
1,386 разл. 6,8 ... реаг. реаг. р. CS2, эф. 231
. . . • • • разл. 10 реаг. реаг. 232
... —33 29 реаг. реаг. 233
2,8438-8 8,8 125,7 реаг. реаг. ,234
ТВ. —61,4 40,4 реаг. реаг. . . . 235
3,09~61-4; ж. 2,46626 — 45 взр. Р- Эф.; 236
1,25° г/л; —207 —192 3,5° см3 0,49° см3 сл. р. бзл., лигр, р. СП. . 237
ж. 0,814—196 1,977° -56,6 ВОЗГ. 88 см3 2475 см3 р. ац., сп. 238
г/л; тв. 1,56~’9; ж. 1,101-37 2,72 г/л (5,2 ат) —138,2 —78,5 —50,3 133° см3 40,33® в. р. СП. 239
ж. 1,24-8’ 3,67 - 1600 реаг. СМ3 реаг. . . . 240
1535 разл. н. р. . . . 241
,3,03123 разл. ... реаг. реаг. 242
. . . . . . 0,01323 . . . 243
2,3313 . . . .... н. р. Н. р. • • * . 244
86
Простые вещества и неорганические соединения
С к ? Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
245 Са(ВО2)2 Метаборат кальция 125,70 бц. ромб.; 1,540; 1,656; 1,682
246 Са(ВО2;2 • 2НгО Метаборат кальция, гидрат 161,73 бц. кб.
247 СаВ4О7 Тетраборат кальция 195,32 бц. стекловидн.
248 СаВг8 Бромид кальция 199,90 бц. расплыв. иг.
249 СаВг2 • 6Н8О Бромид кальция, гидрат 308,00 бц. триг.
250 Са (ЬгОз)^ • НаО Бромат кальция, гидрат 313,91 бц. мн.
251 СаС8 Карбид кальция 64,10 бц. тетраг. или кб.
252 CaCN2 Цианамид кальция 80,10 бц. триг.
253 Са (CN)2 Цианид кальция 92,12 бел. пор.
254 Са (CNS)2 • ЗН2О Роданид кальция 210,29 бел. расплыв. крист.
255 СаСО3 Карбонат кальция (арагонит) 100,09 бц. ромб.; 1,530; 1,681; 1,685
256 CaCOs Карбонат кальция (кальцит) 100,09 бц. триг.; 1,486; 1,550; 1,658
257 СаС12 Хлорид кальция 110,99 бц. расплыв. ромб.; 1,52
258 СаС12 • 6Н2О Хлорид кальция, гидрат 219,08 бц. расплыв. триг.; 1,393; 1,417
259 Са (С1О)2 • 2Н2О Гипохлорит кальция, гидрат 179,01 бц. тетраг. пл.; 1,53; 1,63
260 Са (ClOgJg • 2Нг0 Хлорат кальция, гидрат 243,01 бц. расплыв. мн.
261 Са (С1О4)2 Перхлорат кальция 238,98 бц. крист.
26? СаСгО4 2НгО Хромат кальция 192,10 желт. ромб.
Свойства неорганических соединений
87
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. н ж.— относительная; для г.,х г/л Температура Растворимость в в
плавления, °C кнпення. 0 С в воде в других растворителях
прн 20° С прн 100°.С
1162 сл. р. . % . 245
. • . разл. 0,31 (Я0 0,4090 246
986 247
3,35 З2 5 765 806—812 142 312W6 р. сп., ац.; сл. р. NH3 248
38,2 952 в. р. р. сп., ац. 249
3,329 —Н2О, 180 в. р. в. р. . . . 250
2,22 ~ 2300 • . . реаг. . : . . . . 251
2,29 возг. ~ 1200 « , • реаг. с выделением NHg реаг. с образованием мочевины н. р. СП. 252
• • . разл. > 350 • . • реаг. реаг. . • • 253
. . • . . . в. р. в. р. в. р. СП. 254
2,93 разл. 825 . . . н. р. н. р. . . . 255
2,71125'2 1339 (102,5 ат) разл. 0,0065 и. р. . . . 256
2,512а& 782 >1600 74,5 159 р. СП., СНзСООН, ац. 257
1,68^ 29,92 -4Н2О, 30; —6Н8О, 200 535 в. р. р. СП. 258
. . . —Н8О, 74 . . . в. р. реаг. . . . 259
2,711 -Н8О, >100 ... 196 бв. в. р. р. сп., ац. 260 \
188,6*5 в. р. р. СП. (166,22®), мет. сп. (237,4*5), ац.; сл. р. эф. 261
—2Н8О, 200 16,6 р- р. СП. 262
88
Простые веществаи неорганические соединения
Свойства неорганических соединений tS -с-.
Продолжение
Температура Растворимость
Моле- Цвет, кристал- ДЛЯ ТВ. в в воде
куляр-ная масса лнческая форма, показатель : преломления Ж- — ОТНО-снтельная; для г/л в других растворителях
1 № п. п Формула Название плавления, ес кипения, °C при 20“ С при 100° с 1 № п. с
263 CaF3 Фторид кальция 78,08 бц. кб.; 1,4339; 3,180 1418 2500 0,0016’® 0,0017®* и. р. ац. 263
1,434 264
264 СаН2 Гидрид кальция 42,10 бц. орторомб. 1,9 .816 (в токе разл. реаг.. реаг. • * •
Н3) -600
265 Са (НСО,), Гидрокарбонат каль- 162,11 бц. ромб.; . . . 16,6 18,4 • • • 265
ция 1,514 15,4s®
266 Гипофосфит каль- 170,05 св.-сер. ми. разл. . . . 12,5 и. р. СП. 266
цнн 267
267 CafH^O.^ • Н2О Ди гидроортофосфа т 252,07 бц. расплыв. 2,220’* —Н2О, 109 разл. 1,8®° реаг.
кальция, гидрат трикл.; 1,4932; 1,5176; 1,5292 203 0,02s® бв.
268 СаНРО, • 2Н2О Гидроортофосфат 172,09 бц. ми.; 2,306’* разл. реаг. и. р. СП. 268
кальция, гидрат 1,5392; 1,5457;
. 1,5576 269
- 269 270 Ca(HS)2 • 6Н2О Гидро сульфид кальция, гидрат Иодид кальция 214,32 бц. пр. 3,956*6 разл. 15—18 в^р. р. СП.
270
Са13 293,89 желтое.-бел. 575 718 209 426 р. сц„ ац.
271 Са12 • 6Н2О Иодид кальция, гид- 401,98 расплыв. пл. бц. расплыв. 'М 42 в. р. в. р. р. сп., ац. 271
272 Са (10з)2 рат Иодат кальция 389,88 триг. бц. трикл. ж 4,519’6 разл. сл. р. 0,67»° ... 272
273 Са(Ю3)2 • 6Н2О Иодат кальция, гид- 497,98 бц. ромб. лИ разл. . . . 0,25’® сл. р. . . . 273
274 рат — р. NH.OH 274
Са (МпО.)2 • 5Н2О Перманганат кальция, гидрат Молибдат кальция 368,03 пурп. пр. 2,4 разл. 331’* 338s®
275 275
СаМоО4 200,02 бц. тетраг.; 4,38—4,53 • « . . . и. р. н. р. сп.,
276 1,967; 1,978 эф. 276
CaaNj Нитрид кальция 148,25 кор. пор. 2,63’1 900 . . . реаг. реаг. н. р. абс. СП. р. СП
277 Са (N3)2 Азид кальция 124,12 бц. ромб. взр. . - - 277
278 144—156 (0,211’*); и. р. эф.
Са(Ы02)2-Н2О Нитрит кальция, 150,11 бц. расплыв. 2,53®° —Н3О, 100 . . . 82,618 бв. 180 бв. сл. р. сп. 278
279 гидрат гекс. 2,36 561 126
Са (NOg)2 Нитрат кальция 164,09 бц. кб. разл. 363 р. сп.. ац. 279
280 Са (NOjij • 4Н2О Нитрат кальция, 236,15 бц. расплыв. 1,82 42,7 разл. 408 в. р. р. сп., ац. 280
281 гидрат мн.; 1,465; 1,498; 1,504 2580±20
СаО Оксид кальция 56,08 бц. кб.; 1,838 3,37 2850 0,130° 0,668» ... 281
282 СаО2 Пероксид кальция 72,08 бел. тетраг. . . . разл. 275 . . . сл. р. . . . ... 282
283 СаО28Н2О Пероксид кальция, 216,20 бел. тетраг. . . . —8Н2О, ЮО разл. СЛ. р. реаг. и. р. сп., 283
284 Са (ОН)2 гидрат Гидроксид кальция 74,09 бц. гекс. 2,24 —Н3О, 580 275 разл. 0,148 s® 0,077 эф. 284
285 СадР г Фосфид кальция 182,19 кр. крист. 2,238*5 >1600 . . « реаг. реаг. и. р.. СП., эф., бзл. 285
90
Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал* лнческая форма, показатель преловлеввя
286 Са2Р2О6 • 2Н2О Гипофосфат кальция, 274,13 бц. крист.
287 Са (РОз)а гидрат Метафосфат каль- 198,02 бц. тетраг.;
288 Са3 (РО4)2 цня Ортофосфат кальция 310,18 1,588 бел. триг.
289 Са2Р 2O7 Пирофосфат каль- 254,10 бц. крист.;
290 Са2Р2О7 • 5Н2О ЦНЯ Пирофосфат каль- 344,18 1,60 бц. мн.; 1,539;
291 Са2РЬО4 цня, гидрат Ортоплюмбат каль- 351,35 1,545; 1,551 кр.-кор.
292 CaS цня Сульфид кальция 72,14 крист. бц. кб.; 2,137
293 CaSOg • 2Н2О Сульфит кальция, 156,17 бц. гекс.
294 CaSO4 Сульфат кальция 136,14 бц. ромб, или
295 CaSO4 • 0,5Н2О Сульфат кальция, 145,1& мн.; 1,569; 1,575; 1,613 бц. мн. или
296 CaSO4 • 2Н2О гидрат Сульфат кальция, 172,17 триг. бц. мн.; 1,521;
297 CaS2O3.6Н2О гидрат Тиосульфат кальция, 260,30 1,523; 1,530 бц. трнкл.
298 CaS2O6 • 4Н2О гидрат Днтнонат кальция, 272,26 бц. гекс.;
299 CaSe гидрат Селенид кальция 119,04 1,5496 бц. кб.
300 CaSeO4 Селенат кальция 183,04 бц. крист.
301 CaSeO4 • 2H2O Селенат кальция, 219,07 бц. мн.
302 CaSi2 гидрат Силицид кальция 96,25 свинцово-сер.
303 CaSiO3 Метасяликат каль- 116,16 блеет, трнкл. бц. мн.; 1,610;
304 Ca2SiO4 цня Ортосилякат кальция 172,24 1,611; 1,664 бц. крнст.
305 CaT eOa Теллурит кальция 215,68 бел. крнст.
306 CaTiOg Метатнтанат кальция 135,98 ромб.; р 2,34
307 CaWO4 Вольфрамат кальция 287,93 бц. тетраг.; 1,918; 1,934 бц. мн.
308 CaZrOg Цирконат кальция 179,29
309 Cd3As2 Арсенид кадмия 487,04 темно-сер. кб.
310 CdAs2 Арсенид кадмия 262,24 черно-сер.
311 CdBr2 Бромид кадмия 272,22 бел. гекс. тб.
Свойства неорганических соединений 91
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — отно-снгельная; для г., г/л Температура Растворимость № п. п.
плавления, *С кипения* °C в воде в других растворителях
при 20? С прн 100° С
. . . —2HSO, 200 « . • и. р. 286
2,82 975 н. р. н. р. - 287
3,14- 1670 и. р. 288
3,09 1230 и. р. 289
2,25 . . . . . . сл. р. 290
5,71 разл. • • • и. р. реаг. 291
2,18*а >2000 разл. реаг.. реаг. 292
—2HgO, 100 разл. 0,004316 0,0011 293
ромб. 2,90—2,99 мн. 1400; 1450 . . . 0,176 0,162 р. глиц. 294
2,67—2,73 —0,5НгО, 163 . . . сл. р. сл. р. . . . 295
2,31—2,33 —1,5НгО, 128 —2Н2О, 163 сл. р. сл. р. р. глиц. •296
1,872 разл. 78,7» 22440 И. р. СП. 297
2,176 . . . 16° ЗО30 298
3,82 реаг. реаг. ж Ж . 299
2,93 8,318 6«о . . - 300
2,676 . . . 10,1*8 7,3е0 • . . 301
2,5 1020 . н. р. реаг. 302
2,905 1540+10 0,0095V . . . 303
2130 304
>960 сл. р. р- . . . 305
4,10 ... 306
6,06 0,2*® . . . 307
4,78 2550 308
6,2116; 6,35 721 309
621 . - 310
5,28 568 863 75»° 162 р. СП. (26,61В), эф. (0,41В) 311
92 Простые вещества, и, неорганические соединения
Моле- Цвет, кристал-
К Формула Название куляр-ная лнческая форма, показатель
. в масса преломления
g
312 CdBr2 4Н2О Бромид кадмия, гид- 344,28 бц. иг.
рат i
313 Cd (ВгО3)2. Н2О Бромат кадмия, гид- 386,23 бц. ромб.
314 CdCO3 Карбонат кадмия 172,41 бел. гекс, или триг.
315- . Cd (CN)j Цианид кадмия 164,44 бц. крист.
316 Cd (CNS), Роданид кадмия 228,56 бц. крист.
317 CdCl2 Хлорид кадмия 183,31 бц. триг. 1
318 CdCl2 • 2,5H2O Хлорид кадмия, 228,34 бц. мн.; 1,6513
гидрат
319 Cd (OH) Cl Гидроксихлорид кад- 164,86 бц. гекс. пр.
МИЯ *
320 Cd (C1O8)2 • 2H2O Хлорат кадмия, 315,33 бц. расплыв. J
321 гидрат пр. 1
CdF2 Фторид кадмия 150,40 бц. Кб.
322 CdHAsO4 • H2O Гидроарсенат кадмия, гидрат Гндрокарбонат кад- 270,34 ТВ.
323 Cd (HCO2)2 • 2HgO Cd(H2PO4)2 • 2HgO 238,46 бц. ми.
мия» гидрат Дигидроортофосфат
324 342,40 бц. трикл.
кадмия, гидрат
325 Cdl2 Иодид кадмия 366,21 кор. гекс. 1
326 Cd (IO3)2 Иодат кадмия 462,20 бц. крист.
327 Cd(IO3)2 • H2O Йодат кадмия, гид- 480,22 бц. мн.
328 Cd(MnO4)2 • 6H2O Перманганат кадмия, гидрат Молибдат кадмия 458,36 ...
329 CdMoO4 272,34 тетраг.
330 Cd3N2 Нитрид кадмия 365,21 черн. кб.
331 Cd(NO3)2 Нитрат кадмия 236,41 бц. крист.
332 Cd (NO3)2 • 4H2O Нитрат кадмия, 308,47 бц. крист.
333 Cd2O Оксид кадмия (1+) 240,80 з. ам. .
Свойства неорганических соединений
93
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. И ж. — относительная; ДЛЯ г., г/л Температура Растворимость в в £
плавления, °C кипения, °C в воде в других . растворителях
при 20° С при 100° С*
. . . . . . 1201° 350 р. сп. (25), ац.; сл. р. эф. 312
3,758 разл. • • • 125м . . . н. р. СП. 313
4,258* разл. —400 s • • 2,76 (IO-*)'8 н. р. . . . 314
2,226 разл. > 200 . . . 1,7м • • • р. сп., NH3 315
... Р- ... 316
4,047м 568 975 90,0е 147 р. СП. (1,52 х*). мет. сп.; н. р. ац., эф. р. мет. сп. (2,05х*); сл. р. СП. 317
3,327 —1,5Н2О, 34 . . . 189м 287 318
4,57 . . . ... . . . 319
2,281® 80 298° бв. 487»® бв. р. ац., сп. 320
6,64 1100 1758 4,352 Н. р. СП., NH3 321
4,161м >120 322
2,44 разл. в. р. в. р. . . . 323
2.74м разл. 100 918 н. р. СП., эф. 324
5,670s» 388±1 78,7° 125 р. СП., эф., мет. сп. (176го); сл. р. NH3, ац. 325
6,43 разл. сл. р. сл. р. . . . 326
6,43 р- . . . 327
2,81 разл. 95 в. р. в. р. • • • 328
5,347 сл. р. 329
7,67 . . - 330
350 142 м 682 331
2,4554 59,5 132 327м в. р. р. сп., NH3 332
8,192м разл. . . . . . . • . . • • • 333
94
Простые вещества и неорганические соединения
№ я. с. 1 Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
334 CdO Оксид кадмия (2+) 128,39 кор. ам.
335 CdO Оксид кадмия (2+) 128,39 пор. кб.
336 Cd (ОН), Гидроксид кадмия (2+) 146,41 бц. гекс, или триг.
337 Cd3P2 Фосфид кадмия 399,15 сер. блеет, иг.
338 Cd3(PO4)2 Ортофосфат кадмия 527,14 бц. ам. или гекс.
339 Cd2P,O7 • 2H,O Пирофосфат кадмия, гидрат 434,77 бц. пор.
340 CdS Сульфид кадмия 144,46 желтов.-ор. кб. или гекс.; 2,506; 2,529
341 CdSO3 Сульфит кадмия 192,46 бц. крист.
342 CdSO4 Сульфат кадмия 208,46 бц. ромб.
343 CdSO4 • 7H2O Сульфат кадмия, гидрат 334,57 бц. мн.
344 CdS8O, • 6H2O Дитионат кадмия, гидрат 380,62 бц. крист.
345 CdSe Селенид кадмия 191,36 серо-кор. гекс, или кб.
346 CdSeO4 • 2H,0 Селенат кадмия, гидрат 291,39 бц. ромб.
347 CdSiO3 Метасиликат кадмия 188,48 бц. ромб.
348 CdTe Теллурид кадмии 240,00 черн. кб.
349 CdWO4 Вольфрамат кадмия 360,25 желт, крист.
350 CeBr3 • H2O Бромид церия (3+), гидрат 397,86 бц. расплыв. иг.
351 Се (ВгОз)3 • 9H2O Бромат церия (3-J-), гидрат 685,98 св.-кр. гекс.
352 CeGg Карбид церия 164,14 кр. тетраг.
353 Ce2 (СС)з)3 • bH2O Карбонат церия (3+), 550,34 бел. пр.
354 CeCl3 Хлорид церии (3+) 246,48 бц. расплыв. гекс.
355 CeF3 Фторид церия (3-|-) Фторид церия (4-j-), гидрат 197,12 бел. гекс.
356 CeF4 • H2O 234,13 бел. ам. пор.; 1,614
357 CeH3 Гидрид церия 143,14 темно-син. ам. пор.
358 Cel3 • 9H3O Иодид церия (3-Н, гидрат 682,97 св.-кр. крист.
359 Ce(IO3)2 Иодат церия (4+) 839,73 бц. крист. .
360 (Je2 (MoU4)3 Молибдат церия (3+) 760,05 желт, тетраг.; 2,028; 2,04
Свойства неорганических соединений
95
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. н ж. — отно- в воде и и £
сительная; для г.* г/л плавления. кипения, °C прн 20° С при 100° G в других растворителях
6,95 8,15 4,7915 5,60 разл. >900 разл. >900 —Н2О, 130—200 700 1500 « • • • • • • • н. р. н. р. 0.00026»5 н. р. н. р. н. р. • • • • • • • • » • • • • • • 334 335 336 337 338
4,9651s 900 бв. • • ' 339
4,82 1750 (100 ат) . . . 8,67(10-14)»8 • • • 340
4,691 2,48 разл. 1000 » • • . « . сл. р. 76,7 220 "61 ’ 150 н. р. СП., ац., NH3 и. р. СП. 341 342 343
2,272 разл. . . . • « . 344
5,8115 >1350 . . . н. р. . . . 345
3,632 —НгО, 100 . . . в. р. • • • 346
4,93 6,2015 1242 1042 735* б'в. • . • • • • 1560 бв. в. сл. р. н. р. 0,05 в. р. в. р. • • . в. р. СП. 347 348 349 350
49 разл. Р- р- . • . 351
5,23 . • . . • . реаг. в. сл. р. реаг. • . . 352 353
3,92е 794—812 . . . р- р. сп. ац. 354
6,16 1460 2330 н. р. - . . . . . . 355
4,5—5,0 разл. 295 воспл. н. р. реаг. реаг. 356 357
755 бв. 1400 бв. реаг. реаг. в. р. СП. 358
5,03’в ’эзо’ . . . 0,015 ♦ • • 359 360
?>> 96 Простые вещества и неорганические соединения '
Я g Формула Название Моле-куляр-. ная масса Цвет, кристал* лическая форма, показатель преломления
361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 Ce(NOg)g. 6Н,0 Се2О3 СеО2 СеОС! Ce(OH)s Се(РО3)3 СеРО4 Ce2S3 Сба (5О<)з Ce2(SO4)3 • 9Н2О Се (SO4 )2 Се (SO4)a • 4Н2О Ce2(S2O6)3 . 15Н2О Се2 (5еО4)з CeSi2 Gea (WO4)3 Cl2 • 6H2O Cl2 • 8H2O CIF C1F, C12O C1O2 (ClO3)j C12O7 Co3 (AsO4)2 • 8H2O Нитрат церия (ЗЦ-), гидрат Оксид церия (3+) Оксид церия (4+) Оксихлорид церия (3+) Гидроксид церия (3+) Метафосфат церия (3+) Ортофосфат церия (3+) 1 Сульфид церия (3+) Сульфат церия (3+) Сульфат церия (344, гидрат Сульфат церия (4+) Сульфат церии (44-), гидрат Дитионат церия (3+), гидрат Селенат церия (3+) Силицид церия Вольфрамат церия (3+) Гидрат хлора Гидрат хлора Фторид хлора (1+) Фторид хлора (3+) Оксид хлора (1+) Оксид хлора (4+) Оксид хлора (644 Оксид хлора (7-F) Ортоарсенат кобальта, гидрат 434,23 328,24 172,12 191,57 191,14 377,04 235,09 376,43 568,42 730,56 332,24 404,30 1030.84 709,11 196,29 1023,78 179,05 215,03 54,45 92,45 86,91 67,45 166,90 182,90 598,76 бц. расплыв. крист, серо-з. триг. или кб. св.-желт. кб. или бц. ам. пурп. тетраг. бел. студ. крист, иг. кр. мн. ИЛИ желт, ромб.; 1,788 кр. или кор. кб. . бц. или з. мн. бц. гекс. желт, крист, желт. ромб. трикл.; 1,507 бц. ромб, тетраг. желт, тетраг. желт, крист, св.-желт. ромб, бц. г. бц. г. или ж. желтов.-бур. г. зеленое.-желт, г. или кр.-бур. ж. темно-кр. маслянистая ж. бц. маслянистая ж. фиол.-кр. мн.; 1.626; 1.661; 1,699
Г Свойства неорганических соединений
97
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. я ж. — относительная; ДЛЯ г., г/л Температура Растворимость п я
плавления. °C кипения, а в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
. . . —ЗН2О, 150 разл. 200 560“ в. р. р. сп. (50), ац. 361
- 6,9—7,3 воспл. н. р. н. р. • • • . 362
7,3 . >2600 н. р. н. р. 363
• • . . . н. р. ". . . 364
. . • . . . 365
3,272 . . . 366 .
5,22 и. р. н. р. 367
5,020 разл. н. р. реаг. 368
3,912 разл. > 500 9,4 0,4 369
2,831 Р- Р- 370
3,9118 разл. 195 Р- Р- 371
3,91 Р- Р- 372
2,288 . . . • . . . . . 373
4,456 39,55° 2,5 374
5,671’ . . . • н. р. 375
6.7716,5 1089 0,014 0,020 376
1,29 - сл. р. сл. р. 377
1,23 разл. 9,6 сл. р. сл. р. 378
1,67-108 —155,6 —100,1 реаг. реаг. 379
—76,3 11,75 реаг. реаг. 380
3,89“ г/л —116 2 разл. реаг. реаг. 381
3,094 г/л —59,0 11,0 реаг. реаг. р. петр. эф., СС1€ 382
2,02s 3,5 203 реаг. реаг. р. СС1« 383
1,86° —91,5 79,8 разл. реаг.. реаг. р. ссц, бзл. 384
2,948 разл. н. р. н, р. . > . 385
4 2-138
98 Простые вещества а неорганические соединения
в в g Формула Название Молекулярная масса Цвет» кристаллическая форма» показатель преломления
386 387 388 СоВ СоВг2 СоВг2 • 6Н2О Борнд кобальта Бромид кобальта Бромид кобальта, гидрат 69,74 218,75 326,84 кр. пр. з. расплыв. трнг. кр.-фнол. расплыв. пр.
389 Со (ВгО3)2 • 6Н2О Бромат гидрат Цианид гидрат Цианид гидрат Роданид кобальта, 422,84 кр. окт.
390 391 392 Со (CN)2 . 2Н2О Со (CN)2 • ЗН2О Co(CNS)2 . ЗН2О кобальта, кобальта, кобальта, 147,00 165,01 229,14 снне-фнол. пор. кр.-сер. ам. пор. фнол. ромб.
393 394 СоС03 СоС12 Карбонат Хлорид (2+) кобальта кобальта 118,94 129,84 кр. гекс, гол. трнг.
395 396 397 398 399 400 401 . СоС12 • 2Н2О СоС12 • 6Н2О СоС13 Со(С1О3)2 • 6Н2О Со(С1О.)2 Со (СЮ.) 2 • 6Н2О СоСгО4 Хлорид кобальта (24-), гидрат Хлорид кобальта (2-I-), гидрат Хлорид кобальта (34-) Хлорат кобальта, гидрат Перхлорат кобальта Перхлорат кобальта, гидрат Хромат кобальта 165,87 237,93 165,29 333,93 257,83 365,93 174,93 кр, мн. кр. мн. кр. крнст. кр. расплыв. кб. кр. нг. кр. гекс. желтое.-кор. ромб. св.-кр. мн. черн. гекс.
402 403 CoF2•2Н2О Со12 Фторид (24-), Иодид (24-) кобальта гидрат кобальта 132,96 312,74
404 405 406 Со12 Со12 6Н2О Со (IOS)2 Иодид кобальта (24-) Иодид кобальта (24-), гидрат Иодат кобальта 312,74 420,83 408,74 желт. гнгр. нг. кр.-кор. гекс. черно-фнол. нг.
Свойства неорганических соединений
99
Продолжение
Плотность для ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость й н g
плавления, 0 С кипения, «С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
7,2518 реаг. реаг. . . . 386
4,9092S разл. . . . П9аа 257 р. СП. (77,12(>), эф. 387
2,46 47—48 —4Н2О, 100; —6Н2О, 130 43025 в. р. р. Эф., СП. 388
. . . . . . . . . 45,5’7 . . . . . . 389
1,872BS бв. —2Н2О, 280 н. р. . . . • • • 390
. . . —ЗН2О, 250 . . . н. р. . . . 39»
. . . —ЗН2О, 105 . . . 6,0 бв. . . . . . . 392
4,13 разл. н. р. н. р. р. сп. (54,4), ац. (8,6), мет. сп. (38,5) 393
3,356 724 1049 52,9 106,2 394
2,4752S . . . . . . 79 192 . . . .395
1,9222S 86 —6Н2О, по 173 в. р. в. р. сп.; р. эф., ац. 396
2,94 возг. . . . Р- Р- . . . 397
1,92 61 разл. ПО 135° бв. в. р. р. СП. 398
3,327 100° П5« р. сп., ац;. 399
. . . 143(5Н2О) р- в. р. р. сп., ац.. .400
разл. ... н. р. . . . . . . 401
4,46 . . . . . . 1,35 бв. реаг/ . . . 402
5,68 515—520 570 разл. 19726 420 в. р. СП., ац.; р. SOC12, РОС13 403
5,452S пер. в. а, 400 —6Н2О, 130 • • • Р- . . . . . . 404
2,90 • • • Р- р- р. сп., эф., хлф. 405
5.00818 . . . . . . 0,32° 1,03 . . . 406
4*
IW Простые вещесгг1еа it неорганические соединения
> ; > г в : в ’ % Формул» Названа^ Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма,. показатель преломления
г 407 408; Со (Ю3)2 . 6НгО Иодат кобальта, гидрат 516,83 кр. окт.
' г Co(NOg)2 • 6НгО . Нитрат кобальта, гидрат 291,03 кр. расплыв. мн.
409! СоО Оксид кобальта (2+) 74,93 кор. кб.
410 ; CO3O4 Оксид кобальта (2+, 3+) 240,80 черн. кб.
ли СоД Оксид кобальта (3+) 165,86 черно-сер. кб.
412 ; Со (ОН), Гидроксид кобальта (2+) - 92,95 св.-кр. трнг.
413 Со (ОН)3 -Гидроксид кобальта (3+) 109,95 черио-кор. пор.
414 Со2Р Фосфид кобальта 148,84 сер. иг.
1 415 с°3 (РО<)2 Ортофосфат кобальта 366,74 кр. крист.
1 416 Со, (РО4), • 8НгО Ортофосфат кобаль-та, гидрат Перренат кобальта, гидрат 5)0,86 св.-кр. пор.
417 Со (ReO4)2 • 5Н2О 649,40 темно-роз. кристг'
418 CoS Сульонд кобальта 91,00 черн. гекс.
419 CO3S4 Сульоид кобальта 305,06 темногсер. кб.
420 CO2S3 Сулы шд кобальта 214,06 черн. крист.
421 CoS, Сульоид кобалыа 123,06 'черн. кб.
422 CoSO3 • 5Н,0 Сульфит кобальта, гидрат 229,07 кр. крист.
423 CoSO4 Сульфат кобальта 155,00 кр. ромб.
424 CoSO4 • 7H,O Сул ьфат коба л ьта, гидрат 281,10 кр. мн.; 1,477; 1,483; 1,489
425 Co,TiO4 Титанат кобальта 229,76 зеленов.-черн. кб.
426 CoSe Селенид кобальта 137,89 желт. гекс.
I • 427 CoSeO4 • :7H2O Селенат кобальта, 328,00 кр. мн.
1 Co2Si гидрат
428 Силицид кобальта 145,97 сер. ромб.
। 429 CoSi Силицид кобальта 87,02 кр. кб.
430 CoSi2 Силицид кобальта 115,10 темно-син. кб.
431 Co2SiO4 Ортосиликат -кобальта 209,95 фиол. крист.
Свойстваррарганичес^их соединений., 101
Продолжение
Плотность для ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость u U 6^
плавления. •с". кипения, °C . в воде ., В других раствори- . телях '
при 20° С при 100* С
3,689** 61 разл. - 4НгО, 135 р- р- » • • 407
1,87 —ЗНгО, 55 263’ в. р. р. СП. ‘ (10012'8), ац.; сл. р. * NH, 408
5,7—6,7 1800 разл. . . . н. р. н. р. ... 409
6,07 разл. 900 . . . н. р. н. р. . . . t 410
5,18 разл. 895 . . . н. р. н. р. . . . * 411
3,5971е разл. н. р. • .- . ... 412
. . . —1.5Н.О, 100 н. р. . . . • • • 413
6,416 1386 . и. р. н. р. ... 414
2,587*6 н. р. н. р. . . . 415
2,769*6 —8Н2О, 20б . . . СЛ. р. 416
. , . разл. . . . pear. pear. ... 1 417
5,4518 > 1116 . 0,000381* - . . . _ . 418
4,86 разл. 680 ... . . . . . . ... 419
4,8 . . . н. р. ... ... 420
4,269 и. р. . . . 421
. . . . . . . и. р. . . . ... 422
3,71*в разл. >700 36,2 38,5 р. мет. сп. (1.04*8); н. р. NH3 423
1,946*6 96,8 —7Н2О, 420 87 101,4 р. сп. (2,53), мет. сп. 424
5,07—5,12 . • . . . * . . . 425
7,65 426
2,135 • . . 86® в/р. • . 427
7,28 1327 428
6,30 1935 ... . •' - . . . • • . . . г 429
, 5,3 1277 . . . . . . . . . • •. . . 430
4.63 • * . . . и. р. ' . . . . . . 431
1СЙ Простые вещества и неорганические соединения
d в S Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
432 Cowo4 Вольфрамат кобальта 306,78 СИН.-З. МН.
433 CrAs Арсенид хрома 126,92 сер. ромб.
434 СгВ Борид хрома 62,81 серебр. ромб.
435 СгВг2 Бромид хрома (2-F) 211,81 бел. крист.
436 СгВг3 Бромид хрома (3-|-) 291,72 темно-з. трнг.
437 СгВг3 • 6Н2О Бромид хрома (3+), гидрат 399,81 з. расплыв. гекс.
438 СГ3С2 Карбид хрома 180,00 сер. ромб.
439 СгС1г Хлорид хрома (2+) 122,90 бел. расплыв. иг.
440 СгС13 Хлорид хрома (3+) 158.36 фнол. трнг.
441- СгС13 • ЮН2О Хлорид хрома (3+), гидрат 338,51 з. крист.
442 CrF2 Фторид хрома (2+) 89,99 з. крист.
443 CrF3 Фторид хрома (3+) 108,99 з. ромб.
444 CrF3 • 4H2O Фторид хрома (3+)> гидрат 181,05 3. Кб.
445 Crl2 Иодид хрома (2+) 305,80 сер. пор.
446 CrN Нитрид хрома 66,00 ам. или кб.
447 Cr (NO3)3 • 9H2O Нитрат хрома (3+), гидрат 400,15 пурп. мн.
448 CrO Оксид хрома (2+) 68,00 черн. пор.
449 Cr2O3 Оксид хрома (3+) 151,99 . з. трнг.
450 CrO3 Оксид хрома (6+) 99,99 кр. расплыв. ромб. темно-кр. ж.
451 CrO2Cl2 Оксихлорид хрома (6+); хлорид хромала 154,90
452 CrP Фосфид хрома 82,98 серо-черн. ромб.
453 CrPO4 • 6H2O Фосфат хрома (3+), гидрат 255,06 фнол. трнкл.; 1,568; 1, 591; 1,599
454 CrS Сульфид хрома (2-f-) 84,06 черн. крист.
455 CfgSg Сульфид хрома (3+) 200,18 черно-кор.
456 CrSO4 • 7H2O Сульфат хрома (2+), гидрат 274,16 сии. крист.
457 Cr2 (So4)3 Сульфат хрома (3+) 392,17 фнол. или кр/ пор.
458 Cr2 (SO4)3 18H2O Сульфат хрома (3+), гидрат 716,45 снне-фнол. кб.
Свойства неорганических соединений
103
П родолжение
Плотность для ТВ., и ж. — относительная; для Р., г/л Температура Растворимость В В _5_
плавленая, °C кипения. ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
8,42 Н. р. . . . 432
6,35“ . . _ н. р. н. р. 433
6,17 ~ 2760 ... н. р. н. р. . . . 434
4,356 842 реаг. реаг. р. СП. 435
4,250 . . . ВОЗР. р- р- в. р. СП. 436
5,4“ . . . р- р- в. р. сп.;. 437
н. р. эф.
6,68 1890 3800 н. р. н. р. . . . 438
2,75 824 ~ 1308 реаг. реаг. сл. р. сп.; н. р. эф. 439
2,76“ 1152 . . . н. р. к., 440
CSj
. . . в. р. в. р. в. р. СП. 441
4,11 1100 >1300 . . . 442
3,8 >1000 возг. сл. р. р- . - - 443
3,78 . . . 81,3зв р- . . . 444
5,196 795 445
5,9 разл. 1170 н. р. н. р. 446
. . . 37 разл. ~ 125,5 Р- р- р. сп., ац. 447
... 1550 н. р. н. р. 448
5,21 1990 . . . н. р. н. р. н. р. к., 449
СП.
2,70 196 разл. 166“ 199 р. сп., эф. 450
1,911 —96,5 117,6 реаг. реаг. р. эф.; реаг. сп. 451
5,7“ . . . . Н. р. . . . 452
2,121 —3.5Н.О, сл. р. 453
100
4,1 н. р. 454
3,77“ . . . реаг. реаг. реаг. сп. 455
• . . . . . реаг. реаг. сл. р. СП. 456
3,012 . . . р- . . . сл. р. сп. 457
1,7 22 —12Н2О, 100 . . . 120 р- р. СП. 458
104 Простые вещества и неорганические соединения
6 в S Формула Название Моле-куляр» ная пасса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
459 Силицид хрома 212,15 тетраг. пр.
460 CsBr Бромид цезия 212,81 бц. кб.; 1,6984
461 CsBrO, Бромат цезия 260,81 бц. крист.
462 Cs2COs Карбонат цезня 325,82 бц. расплыв. крист.
463 CsCJ Хлорид цезия 168,36 бц. кб.;
1,6418
464 CsCIO, Перхлорат цезия 232,36 бц. ромб.; 1,4788
465 CsjCrO^ Хромат цезия 381,80 желт. ромб.
466 CsF Фторид цезия 151,9С бц. кб.; 1,48
467 CsF- 1,5H2O Фторид иезия, гидрат 178,93 бц. крист.
468 CsH Гидрид цезия 133,91 бел. кб.
469 CsHCO3 Гидрокарбоиат цезия 193,92 бел. ромб. 7
470 CsHSO. Гидросульфат цезия 229,99 бц. ромб.
471 CsI Иодит цезия 259,81 бц. кб.; 1,7876
472 CsIOs Иодат цезия 307,81 бц. кб. или мн.
473 CsIO. CsMnO. Перйодат цезия 323,81 бц. ромб.
474 Перманганат цёзия 251,84 фиол. ромб.
475 CsNO3 Нитрит цезия 178,91 желт, крист.
476 CsNOg Нитрат цезия 194,91 бц. гекс, или кб.
477 CSjO Оксид цезия 281,81 ор.-кр. гекс.
478 Cs^Oa Пероксид цезия 297,81 ' желт. иг.",
479 CSjOg Пероксид цезия 313,81 . кор. кб. .
480 CsO8 Пероксид цезия 164,90 желт, тетраг.
481 CsOH Гидроксид цезия 149,91 желтов.-сер. расплыв. крнст.
482 • Cs,SO4 Сульфат цезия 361,87 бц. ромб.; 1,560; 1,564; 1,566
483 CsSOsF Фторсульфонат цезия 231,97 бц. тетраг.
484 Cu3As Арсенид меди 265,54 триг.
485 Cu6As, Арсенид меди 467,54 сий. окт.
486 Cu3(AsO4), 4H,O Ортоарсенат меди (24-), гидрат 540.52 сине-з. пор.
487 Cu3B2‘ Борид меди 212,24 желт. пор.
488 Ca (HOg)9 Метаборат меди (24-) 149,16 сние-з. крист, пор.
- Свойства неорганических соединений
105
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и' ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость
плавления, ®С кипения, °C в воде в других раствори* гелях
при 20° € при 100° с •
5,5 4,44 632 1300
ж . - - -
. . . разл. 610 . . .
3,97 642 1300
3,327 разл.
4,237
3,586 682 . 1250
3,42 разл.
. . . разл; 175
3,352м разл. 4280
4,510 621
4,85 . . . . . .
4,259
3,597 разл.
ЗД85 417' разл.
4,36 разл. 360—400
4,25 400 разл. 650
4,25*
3,77м 600 разл.
3,675 272,3
4,243 1010±10
292
8,0 830
7,56 раэл. . . .
8,116
3,859
и. р. 123,3м и. р. • в .
3,7*®
260,5х5 в. р. р. сп.'(11х»),
эф.
186,5 270,5 в. р. СП.
0,8» 30 н. р. абс.
СП.
71,4ХЗ . . .
в. р. _ - - и. р. СП.
366,5х8 . . . . . .
реаг. реаг. ...
209,3х® в. р. р. СП.
Р- . _ .
44® isi*» р. СП.
2,б24 • • •
2,15х5
0,097х 1,27®’» • • ♦
' Л- р.
9,16® 196,8 р. ап.
реаг. реаг. р. абс. си.
*реаг. реаг. / • •
реаг. реаг. • ♦ •
реаг. реаг. ...
385,5х5 303s® р. СП.
167® 220 н. р. СП.,
ац.
2,2 • » * • • в
• • •' ... • • •
н. р. я* р. • • •
и. р. и. р. • • •
- 1 . • . в '
р- . . • • . »
и Ж. ов а sa 2 i**
106
Простые вещества и неорганические соединения
В в £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал- * лическая форма, показатель | преломления |
489 Бромид меди (1+) 286,90 бел. кб.
490 СиВг2 Бромид меди (2ф-) 223,36 черн. расплыв. мн.
491 Си (ВгО3)2 • 6Н2О Бромат меди (2-f-), 427,45 сине-з. кб.
492 Си2С2 Ацетиленид меди (1+) 151,10 кр. ам. пор. I
493 Си2 (CN)S Цианид меди (1+) 179,12 бел. мн. пр. 1
494 Си (CN)2 Цианид меди (2-f-) 115,57 желтов.-з. I
495 CuCNS Роданид меди (1+) 121,62 бел. пор. I
496 Си (CNS)j Роданид меди (2-f-) 179,70 черн. пор. ।
497 CllgCOg Карбонат меди (1+) 187,09 желт. пор. I
498 CUgClg Хлорид меди (1-f-) 197,99 бел. кб.; 1 1,973 1
499 СиС12 Хлорид меди (1+) 134,45 кор.-желт. мн. I
500 CuCl2 • 2H2O Хлорид меди (2-f-), гидрат 170,48 з. расплыв. I ромб.; р 1,685 I
501 Си (C1O3)2 • 6HgO Хлорат меди (2-f-)» гидрат 338,53 з. расплыв. кб.|
502 CuCr2O, • 2H2O Бихромат меди (2+), гидрат 315,56 черн. расплыв.1 крист. 1
503 Cu2F2 Фторид меди (1-f-) 165,08 кр. Кб. 1
504 CuF2.2H2O Фторид меди (2-f-)t 137,57 СИН. мн. 1
505 CuHAsOj Гидроортоарсенит меди (2+) 187,47 з. пор. I
506 Cu2HlOe Г идроортопериодат меди (2+) 350,99 з. крист. I
507 CuHPOs • 2HaO Г и д роортофосфит меди (2-f-), гидрат 179,55 СИН. пор.
508 Cu2I2 Иодид меди (1+) 380,88 бел. кб.
509 Иодат меди (2-f-) 413,34 з. ми.
510 Си (IOS)2 . H2O Иодат меди (2-f-), 431,36 сии. трикл.
511 Cu3N Нитрид меди 204,63 темно-сер. |
512 Cu(NO3)2.3H2O Нитрат меди (2+), гидрат 241,60 , сни. расплыв. | крист. и
к
Свойства неорганических соединений 107
П родолжение
Плотность для ТВ. и ж— относительная; для г., г/л • Температура Растворимость к в* £
плавлений} * С кипения. °C в воде в других растворителях
прн 20е С при 100° С
4,718м 504 1345 0,00105м реа’. р. СН3 CN 489
4,710 498 900 107,5° в. р. р. СП., ац., NH3, пир.; н. р. бзл. 490
2,583 разл. 180 в. р. . . . 491
взр. в. сл. р. • • • 492
2,92 473 разл. н. р. н. р. 493
. . . разл. и. р. р. пир. 494
2,843 1084 0,0005м' . . . р. эф.; н. р. СП. 495
. . . разл. 100 реаг. реаг. • • • 496
' 4,40 разл. * н. р. и. р. p.CH3CN (13,4м) 497
3,53 430 1490 0,0062 498
3,054 630 разл. 993 77,4м 120 р. СП. (5316), мет. сп. (68м) 499
2,38 —2Н2О, 110 124м 225 р. СП. 500
. . . 65 разл. 100 207° в. р. р. сп., ац. 501
2,283 —2НгО, 100 в. р. реаг. р. СП. 502
908 и. р. 503
2,93 сл. р. реаг. р. сп.; н. р. ац. 504
разл. . * . н. р. и. р. реаг. сп. 505
разл. НО и. р. н. р. 506
разл. н. р. н. р. . . . 507
5,62 605 1339 0,00044м р. пир. 508
5,24118 разл. 290 0,1364м сл. р. 509
4,872 —Н2О, 240 СЛ. р. сл. р. • • • 510
5,84 м разл. 300 реаг. реаг. . . . 511
2,043-9 114,5 396« 1270 р. СП. (10012>s) 512
108 Простые вещества и неорганические соединения
) 1 в в '« Формула Название . Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, i показатель i преломления ?
1 . 513 Си2О Оксид меди (1+) 143,08 кр. Кб.
514 СиО Оксид меди (2-|-) 79,54 черн. кб.; 2,84
I? : 515; СиОН Гидроксид меди (1+) Гидроксид . меди (2+) 80,55 желт.
516; Си(ОН)8 97,55 син. студ. или ам. пор.
1 ► к 517 2СиСО3 • Си (ОН)г Карбонат меди (24-), ОСНОВНОЙ 344,65 сии. ми.; 1,730; 1,758; 1,838
518 CuCOg • Си(ОН)8 Карбонат меди (24-), ОСНОВНОЙ 221,10 темно.-з. ми.; 1,655; 1,875; 1,909
519 CuClg • 2СиО • 4HgO Хлорид меди (24-),‘ основной 365,58 Сиие.-3..лг0р. :
520 CuClj • ЗСиО • 4HgO Хлорид меди (2-|-), основной 445,12 св.-з; пор.
[ 521 СиСгО4 • 2CuO . Хромат меди (2-|-j, 374,64 желтое.-кор.
522 • 2H,O ОСНОВНОЙ пор.
г Си (OH) IOg Иодат меди (2+), основной 255,45 з. ромб.
il 523 CUgPg Фосфид меди 443,19 серо-чери. триг.
I' 524 Си3Р8 Фосфид меди 252,57 серо-черн. пор.
525 Cu3(PO4)2 • 3H8O Ортофосфат меди (24-), гидрат 434,61 сиие-з. ромб.
526 Cu8S Сульфид меди (14-) 159,14 чери. кб. :
527 CujS Сульфид меди (1+) 159,14 чери. ромб, или гекс.
528 CuS Сульфид меди (2-|-) 95,60 черн. гекр. или мн.; 145
529 Cu2SOs • H8O Сульфит меди (1+), гидрат 225,16 бел. гекс.
530 Си8ЗО4 Сульфат меди (14-) 223,14 сер. пор.
531 ' CuSO4 Сульфат меди (24-) 159,60 зеленое.-бел. : ромб.; 1,773
532 CuSO4 • 5HgO Сульфат меди (24-), гидрат 249,68 син. трикл.; ; 1,514; 1,5368; ! 1,543
533 Cu2Se Селенид меди (1-|-) 206,04 черн. кб.
534 CuSeO4 • 5H2O Селенат меди (24-),. гидрат 296,57 св.-сиИ. трикл.; 1,56
Свойства неорганических соединений 109
.Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. я в воде
носитель- плавления, кнпеяяя. в других в
ная; для "С ° С при раствори*
г., г/л при 20° С 100° С телях 2
6,0 1235 —0, 1800 н. р. и. р. 513
6,40 разл. 1026 . . . и. р. и. р. 514
3,37 —0,5Н2О, и. р. и. р. 515
360 - •
3,368 разл. и. р. реаг. 516
3,88 разл. 220 и. р. реаг. 517
4,0 разл. 200 и. р. реаг. 518
и. р. . . . 519
—ЗН2О, 140 и. р. . . . 520
—2Н,О, 260 , И. р. . . . 521
4,873 разл. 290 и. р. и. р. 522
6,4—6,8 и. р. . . . 523
6,67 разл. н. р. . . . 524
и. р. сл. р. 525
5,78 ИЗО ~ 1 • 10-м 526
5,6 1100 • ~ 1 . 10—1* . . . 527
4,620 разл. 220 . 1 • ГО*2* . . . ... * 528
З.вЗ1* разл. СЛ. р. . . . 529
- ь . реаг. реаг. р. лед. 530
CHgCOOH
3,603 200 разл. 650 20,2 77 р. мет. сп. 531
- (1,0418);
й. р. СП.
2,284 —4 И, О, НО -5Н.О, 35,6 205 р. мет. сп.; 532
150” н. р. СП.
6,8421 1113 533
2,559 ... 26,3 реаг. . . . 534
110
Простые вещества и неорганические соединения
Б В £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
535 Cu3Sb Стибид меди 312,37 сер. гекс.
536 Cu4Si Силицид меди 282,25 бел. пор.
537 Cu2Te Теллурид меди 254,68 серо-снн. гекс.
538 Dy (BrO3)3 • 9H2O Бромат диспрозия, гидрат 708,36 желт. гекс. иг.
539 Оуа(СО3)з • 4НаО Карбонат диспрозия, гидрат Хлорид диспрозия 577,09 студ.
540 DyCl3 268,86 желт. мн. тб.
541 Dy2 (CrO4)3 • ЮН2О Хромат диспрозия, 853,13 желт, крнст.
542 DyF3 Фторид диспрозия 219,50 св.-з. гекс.
443 Dy (NO3)3 • 5Н2О Нитрат диспрозия, гидрат 438,59 желт, крнст.
544 Dy2Oa Оксид диспрозия 373,00 желт. кб.
545 DyPO4 • 5HSO Ортофосфат диспрозия, гидрат Сульфид диспрозия 347,55 желт. студ.
546 DysS3 421,22 желт. ми.
547 • &HaO Сульфат диспрозии, гидрат 757,31 желт, крнст.
548 ErBe Борид эрбия 232,13 снн. кб.
549 ErBr3 • 9HSO Бромид эрбия, гид- 569,13 роз. крнст. иг.
550 Er(BrO3)3 • 9H2O Бромат эрбия, гид- 713,12 крнст. пр.
551 Era (CO3)3 • 2HaO ErCls Карбонат эрбия, гидрат 550,58 кр. пор.
552 Хлорид эрбия 273,62 бц. или роз. мн.
553 ErCl3 • 6H2O Хлорид эрбия, гидрат 381,71 расплыв... крнст.
554 ErF3 Фторид Эрбия 224,26 бц. пор.
555 Er (NOS)3 • 5H2O Нитрат эрбия, гидрат 443,35 кр. гнгр. крнст.
556 EraO3 Оксид эрбия 382,52 кр.-желт. или роз. Кб.
557 Er (OH)S Гидроксид эрбия 218,28 снне-роз. гекс.
558 ErOCl Оксихлорид эрбия 218,71 св.-роз.
559 ErsS3 Сульфид эрбия 430,71 желт, нлн кор. мн.
560 Ers (SO4)3 Сульфат эрбия 622,70 бел. гигр. пор.
561 Er2 (SO4)3 • 8HSO Сульфат эрбия, гид- 766,84 св.-кр. мн.
562 Er2Ses Селенид эрбия 571,40 черн. или желт.
Свойства неорганических соединений
Ш
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ас. — относительная: для г., г/л Температура Растворимость в в %
плавления. °C кипения^ °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
8,51 687 535
7,53 850 ... ... 536
7.33825 г-900 . . . . . 537
78 —6Н.О, по в. р. в. р. 538
—ЗН2О, 150 . . . в. р. . . . 539
3,67° 655 1530 р- в. р. 540
—3,5HSO, разл. 1,002*в 54)
150
1360 2230 н. р. . . . 542
, . . 88,6 Р- р- 543
7,81*7 544
—5Н3О, 200 . . . в. р. . . . 545
1470—1490 546
—8НгО, 360 . . . 5,072 3,34м 547
4,61 548
953 бв. 1460 бв. . . . 549
. . . . . . р- 550
• . . . . . н. р. . . . 551
4,1 774 1500 • • • . . . 552
. . . . . . р- р- сл. р. СП. 553
. . . 1350 • 2230 н. р. 554
• . . —4Н2О, 130 . . . р- . . . р. СП., эф., 555
8,640 . . . 0,00049s* ац. 556
• . . . - . В. сл. Р' 557
• . . . . - . . . • . • • . . 558
6,05 1730 » . . • • • 559
3,678 разл. 630 43° 6,53м 560
3,217 —8НгО, 400 16 бв. 6,53м « • • 561
бв.
6,96 . . . • • : . . . . . . . . . 562
112 Простые вещества и неорганические соединения
В d Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
563 ErVO4 Ортованадат эрбия 482,20 тетраг.
564 EuC12 Хлорид европии (2+) 222,87 бц. ромб.
565 ‘ EuCl3 Хлорид европия (3+) 258,34 желт. гекс, иг.
566 Eu2(CO3)3 • 3H„O Карбонат европия (3+). гидрат 537,95 св.-желт, крист.
567 EuFj Фторид .европия (2+) Фторид - европии (3+) 189,96 св.-желт. кб.
568 EuF3 208,96 орторомб, или гекс.
569 Eu (NOa)a • 6H2O Нитрат европия (3+), гидрат 446,06 крнст.
570 Eu2O3 Оксид европия (3+) 351,92 св.-роз. Кб.
571 EuS Сульфид европия (2+) 184,02 черн. кб.
572 EuSO, Сульфат европии (2+) 248,02 бц. ромб.
573 Eu2 (SO4)a • 8H2O Сульфат европия (3+), гидрат 736,23 св.-роз. крнст
574 FeAs Арсеинд железа 130,77 бел. ромб. ИЛИ Кб.
575 FeAs, Арсенид железа 205,69 серебр.-сер. ромб.
576 Fes (AsO4)2 • 6H2O Ортоарсенат железа (24-), гидрат 553,-47 з. ам. пор.
577 FeAsO* • 2H2O Ортоарсенат железа (3+), гидрат 230,79 з. ромб.; 1,765; 1,774; 1,797
578 FeB Борид железа 66,66 сер. ромб.
579 FeBr2 Бромид железа (2+) 215,66 желтое.-*3. триг.
580_ FeBr2 • 6H2O Бромид железа (2Ц-), гидрат 323,76 св.-з. ромб.
581 FeBr3 Бромид железа (3+) 295,57 кр.-кор. расплыв. крнст.
582 FeBr3•6H2O Бромид железа (3+), гидрат 403,67 кр. крнст.
583 FeaC Карбид железа 179,55 226,06 сер. ромб.
584 Fe (CNS)s • 3H,0 Роданид железа (2+), гидрат з. ромб.
585 FeCO3 Карбонат железа х (2+) 115,86 сер. триг.; 1,635; 1,875
586 FeCOs • H2O Карбонат железа (24-)» гидрат 133,87 ам. пор.
Свойства неорганических соединений
113
П родолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. it ж. — относительная; для р.* г/л Температура Растворимость Е g
плавления, °C кипении, °C в воде в других растворителях
при 20е С при 100® С •
563
4,89 ~850 . . . . - . 564
4,47s5 626 разл. . . . . . . 565
• . . и. р. . . . , - . . - 566
• • < ... и. р. . . . . . . 567
. . . 1390 2280 и. р. ... 568
. . . 85 . . . Р- р- ... 569
7,42 . . - н. р. 570
• . . . . . . . . . . . . . . 571
4,98“ и. р. . . . 572
—8Н8О, 375 разл. 2,563 бв. 1,93*° 573
1600 бв.
7,83 1020 в. сл. р. 574
7,4 990 и. р. 575
. . .* . риал. н. р. н. р. 576
3,18 разл. и. р. н. р. у 577
7,15 и. р. 578
4,624 684 (под 10810 184 р. СП. 579
давлением)
. . . разл. 49,0 в. р. ... 580
ВОЗГ. с в. р. в. р. р. сп., эф.; 581
разл. сл. р.
27 в. р. в. р. ... 582
7,67 . 1650 и. р. и. р. 583
• . . ' разл. в. р. р. СП., 584
эф., ац.
3,8 разл. 5,79 х . . . 585
X (10—6)18
... разл. сл. р. • • • • • * 586
114 Простые вещества и неорганические соединения
В в 2 Формула Название Молекулярная масса Цвет,- кристаллическая форма,-показатель преломления
587 FeCl2 Хлорид железа (2-|-) 126,75 св.-з. расплыв. триг.
588 FeCl2 • 4Н2О Хлорид железа (2+), гидрат 198,81 зеленое.-гол. расплыв. ми.
589 FeCl3 Хлорид железа (3-|-) 162,21 кр.-кор. трнг.
590 FeCla • 6Н2О Хлорид железа (3+), гидрат 270,30 желтов.-кор. расплыв.
591 Fe (С1О4)2 • 6Н2О Перхлорат железа (2+), гидрат 362,84 з. гекс.
592 FeF2 Фторид железа (2+) 93,84 бел., блеет, тетраг. пр.
593 FeF2•8Н2О Фторид железа (2+), гидрат 237,96 зеле нов.-гол. крист.
594 FeF3 Фторид железа (3+) 112,84 з, ромбоэдр.
595 FeF3 4,5H2O - Фторид железа (3+), гидрат 193,91 желт, крнст.
596 Fe (H2PO2)3 Гипофосфит железа (3+) Иодид железа (2-|-) 250,81 св.-сер. пор.
597 Fel2 309,66 сер. гекс, или трнг.
598 Fel2 • 4H2O Иодид железа (2-J-), гидрат 381,72 серо-черн. расплыв. крнст.
599 Fe4N Нитрид железа 237,40 кб.
600 Fe2N Нитрид железа 125,70 сер. ромб.
601 Fe (NO3)2 • 6H2O Нитрат железа (2+), гидрат 287,95 св.-з. ромб. .
602 Fe(NO3)3 • 6H2O 'Нитрат железа (3-J-), гидрат 349,95 бц.,кб.
603 Fe (NO3)3 • 9H2O Нитрат железа (3+), 404,00 св.-фнол. мн.
604 FeO Оксид железа (2+) 71,84 черн. кб.
605 Fe3O, Оксид железа (2-J-, 3+) 231,54 темно.кр. кб.
606 Fe3O4 • 4H2O Оксид железа (2+, 3+), гидрат 303,60 черн.
607 Fe2O3 Оксид железа (3+) 159,69 кр.-кор. трнг.
608 Fe (OH)2 Гидроксид железа (2+) 89,86 св.-з. гекс, или ам.
609 FeO (OH) Моногидрат оксида железа (3+) 88,84 кор. ромб.
Свойства неорганических соединений
115
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. н ж. — относительная; для г., г/л Температура- Растворимость я я 2
плавления. ° С кипения, ° С в воде в других раствори* телях
при 20° С при 100® С
2,98 677 1012 62,6 94,2 р. СП. (100), ац.; н. р. эф. 587
1,96 —2Н2О, 75,6 —ЗН2О, 120 154 316 р. СП. 588
2,8982S 309 315 74,4° 537 в. р. СП., эф., ац. (6318) 589
. . . 37 285 в. р. в. р. р. сп., эф. 590
. . . разл. > 100 . . . 202 бв. 277е» бв. . р. СП. (86,520) .591
4,09 -1000 . . . в. р. сл. в. сл. р. н. р. СП., эф. 592
. . . —8Н2О, 100 . . . сл. р. р- и. р. СП., эф. 593
3,81 —ЗН2О, 100 . . . 0,1 р- и. р., СП., эф. 594
. . . разл. сл. р. р- и. р. СП. 595
. . . разл. 0,0432в 0,083 » . . 596
5,315 592 . . . Р- . . . 597
2,87 90—98 . . . в. р. р. СП., эф. 598
6,57 . . . _ . - 599
6,35 разл. 200 . Л Л н. р. ... 600
♦ . . 60,5 разл. • . . 200“ 167е® бв. • • • 601
35 . . . 139° в. р. . • • 602
1.68421 47,2 разл. >50 204° в. р. в. р. эф., сп., ац. 603
5,7 1420 н. р. н. р. 604
5,18 разл. 1538; разл. 1590 н. р. н. р. . . . 605
. . . разл. . . . н. р. н. р. . . . 606
5,24 1565 . . . и. р. 607
3,4 разл. 150—200 • . . 4,5 • (10~«J28 . . . • • « 608
4,28 . . . . . . . . . » • • 609
116 * Простые вещества и неорганические соединения
в в £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
610 Fe(OH)3 Гидроксид железа (3+) 106,87 кр.-кор. Кб.
611 FeP Фосфид железа 86,82 ромб.
612 Fe,P Фосфид железа 142,67 серо-черн. триг.
613 Fe3 (РО4)2 • 8Н2О Ортофосфат железа (24-), гидрат 501,60 св.-гол. ми.;-1,579; 1,603; 1,633
614 FePO« • 2Н2О Ортофосфат железа ЧЗ+), гидрат 186,86 св.-желт. мн.
615 Fe«(PA)3 • 9Н2О Пирофосфат железа (3+), гидрат 907,36 желтов.-бел. пор.
616 FeS Сульфид железа (2+) 87,91 черн.-кор. гекс.
617 Fe2Ss Сульфид железа 207,89 желтов.-з.
618 FeS2 (3+) крист.
Дисульфид железа (марказит) 119,98 зол.-желт, ромб.
619: FeSg Дисульфид железа (пирит) 119,98 зол.-желт. кб.
620 FeSOs • 3H2O Сульфит железа (2-j-), гидрат 189,95 зелеиов. или бел. крист.
621 FeSO4 • 7H2O Сульфат железа (24-), гидрат 278,01 зеленов.-гол. ми.; 1,471; 1,478; 1,486
622 Fe2 (SO4)3 Сульфат железа (3+) 399,88 желт, расплыв. ромб. г
623 Fea * &HjC) Сульфат железа (3+), гидрат 562,02 желт, расплыв. гекс.; 1,552; 1,558
624 FeS2O3 • 5H2O Тиосу льфат железа (2-j-), гидрат 258,05 з. расрлыв. крист.
625; FeSi Силицид железа 83,93 желтов.-сер. кб.
626 FeSiO3 Метасиликат желр- 131,93 ми.
627 за (24~)
GdBr, 6H,O Бромид гадолиния, гидрат 505,07 бц. ромб. тб.
628 GdCl3 Хлорид гадолиния 263,59 бц. мн. пр.
629 GdCl3 • 6H,O Хлорид гадолиния, гидрат 371,68 бц. ми.
630 GdFs Фторид гадолиния 214,24 бел. студ. или орторомб.
Свойства неорганических соединений 117
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и в воде
носитель- плавленая. кипения. в других
ная; для г-, г/д . ° С ° с прн 20® С прн 100® С телях ! j“ W ,|
3,4—3,9 —1,5НгО, 2,03 х 610
500 X (10~8)“
6,07 611
6,56 1290 н. р. н. р. 6Г2
2,58 н. р. н. р. 613
2,87 разл. В.' сл. р-. 0,67 614
н. р. . . . 615
4,84 1193 разл. 5,36 X X (Ю-»)“ 616’ 617
4,3 разл в. сл. р. реаг.
4,87 пер. в пи- 0,00049 618-
рит 450
5,03 1171 разл. 0,00049 . . . 619
разл. 250 в. сл. р. .. . . 620
1,898 64 —6Н,О, 100; —7НгО, 33® 14950 и. р. СП. 621
3,097“ 300
разл. 480 р- реаг. ... 622
2,1 разл. р- реаг. р. абс. сп/ 623
в. р. реаг. в. р. сп. : 624
6,1 ... • • • н. р. н. р. ... 625
3,5 1550 • . . . . . • • • ... 626
2,844“ 765—786 1490 р- р- 627
4,52 628 1580 р. р- 628
2,424» 1 р- р- . . . 6?р
. . . 1380 2280 и. р. . . . • • • 630
118 . Простые вещества и неорганические соединения
В с £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
631 Gdl3 - Иодид гадолиния 537,96 св.-желт. пор.
632 Gd(NO3)3 • 6Н2О Нитрат гадолиния, 451,36 желт, трикл.
633 GdaO3 Оксид гадолиния 362,50 бел. ам. или кб.
634 GdaS3 Сульфид гадолиния 410,69 желт. кб.
635 Gd2(SO4)3 Сульфат гадолиния 602,68 бц. крист.
636 Gd2 (SO4)3 • 8H2O Сульфат гадолиния, гидрат 746,80 бц. мн.
637 Gd2 (SeO4)3 • 8H2O Селенат гадолиния, гидрат 887,49 бц. мн.
638 GaBra Бромид галлия (2+) 229,54 бц. расплыв.
639 GaBr3 Бромид галлии (3+) 309,45 крнк. J • бц. расплыв. крнст.
640 GaCl2 Хлорид галлия (2+) 140,63 бел. расплыв. крнст.
641 GaCls Хлорид галлия (3-(-) 176,08 бел. расплыв. нг.
642 Ga(ClOj3 • 6H2O Перхлорат галлия (3+), гидрат 476,16 бел. расплыв. крнст.
643 GaF3 Фторид галлия (3+) 126,72 бел. пор.
644 GaF3•3H2O Фторид галлия (3-{-), гидрат 180,76 бел. пор.
645 Ga2H„ Гидрид галлия 145,49 бц. ,ж.
646 Gal3 Иодид галлия (3+) 450,43 желт, расплыв. нг.
647 GaN Нитрид галлия 83,73 сер. гекс.
648 Ga (NO3)3 Нитрат галлия (3+) 255,73 бц. расплыв. крнст.
649 Ga2O Оксид галлия П+) 155,44 кор. пор.
650 Ga2O3 Оксид галлия (3-f-) 187,44 бел. крнст..-а триг., р мн.
651 «.HgU Оксид галлия (3-j-), гидрат 205,45 бел. ромб.
652 £с;' Ga (OH)3 Гидроксид галлия (3+) 120,74 бел. студ.
653 Ga2S Сульфид галлия (1+) 171,50 з. или черн. пор.
654 GaS Сульфид галлия (2+) 101,78 желт. гекс. тб.
Свойства неорганических соединений 119
П родолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. н в воде в других
носитель- плавления, кипения.
° с о С прн'200 с при раствори- с
V., г/л 100° с телях
929 1340 631
2,332 91 . . . н. р. в. р. р. СП. 632
7,4071» . . . н. сл. р. . . . . . . 633
3,8 1885 реаг. реаг. . . • 634
4,13914'6 разл. 500 . . . 2,89 2,18й . • • 635
з,ою14-6 —8НгО, 400 разл. 500 3,28 2,54«« . . . 636
3,309 —8Н2О, 130 Р- Р- . . . 637
. . . возг. 200 . . . • . . . . . . . • 638
3.692» 121,5±0,6 277,8 р- р- сл. р. NHS 639
. . . 170,5 -535 реаг. реаг. . . . 640
2,472» 77,9±0,2 201,2 в. р. в. р. р. NH3; 641
сл. р. петр.
разл. 175 . . . в. р. . . . . Эф. сл. р. СП. 642
4,47 >1000 0,002 643
. . . > 140 разл. н. р. сл. р. . . . 644
-21,4 139 (разл. > 130) 346 реаг. реаг. 645
4,15“ 212±1 р. реаг. _ _ _ 646
647
6,1 возг. >800 . . . и. р. н. р. ...
• . . разл. 200 . . . н. р. н. р. 648
4,7725 >660 возе. Н. р. н. р. 649
>500
а 6,48; 1740 ±25 . . . и. р. н. р. 650
0 5,88
5,2 —Н3О, 400 . . . и. р. н. р. . . . 651
. . . разл. 7,6 • 10~» 652
4,182» 420—440 •
разл. >800 . . . реаг. реаг. . . . 653
3,8625 965±10 . . . н. р. реаг. • • • 654
; ч 130 Простые вещества й неорганические соединения
Ph •----------------------------------------—
Моле- Цвет, кристал- • !.
«5 Формула Название куляр-мая .лическая форма, показатель • /
в масса преломления
t 655 GatSj Сульфид галлия 235,63 желт. кб. или
•f (3+) гекс.
г 656 Gas (SO4)g Сульфат галлия 427,62 бел. пор.
(3+)
;; 657 Ga2(SO4)3 . 18HSO Сульфат - галлия 751,90 бц. окт.
658 (3+), гидрат
GatSe Селеиид /1 1 \ галлия 218,40 чери. пор.
1 659 GaSe Ц-г) Селеиид (2+) Селеиид галлия 148,68 кр.-кор. тб. -
J 660 • ‘ GasSea галлия 376,32 гекс, или
Г 661 Ga, (SeO,)a • 16H2O {о-Г; Селеиат галлия (3— 856,56 триг. бц. ми. или.
GaTe гидрат * трикл.
662 Теллурид (2+) Теллурид галлия 197,32 чери. пор.
‘ 663 Ga,Tea галлия 522,24 черн. кб.
ОН
i 664 GeBr, Бромид германия 232,41 бц. крист.
\ 665 GeBr, Бромид германия 392,23 сер. окт. или
i (4+) бц. Ж.
} 666 GeCl, Хлорид (2+) германия 143,50 желт. пор.
667 GeCl, Хлорид германия 214,40 бц. ж.;
* (4+) 1,464®*
668 - GeF, Фторид германия 110.59 бц. крист.
(2+)
669 GeF, Фторид (4+) германия 148,58 бц. г.
670 GeF,.3HSO Фторид германия 202,63 бц. расплыв.
671 GeH, (4+). гидрат 76,62 крист;
Моногерман бц. г.
672 1 ' GesH, Дигермаи 151,23 бц. ж. или г.
673 GeaH. Тригерман 225,83 бц. ж.
674 • Gel, .Иодид германия 326,40 желт. трнг.
Gel, С2+) 580,21
675 Иодид германия желтов кр.
- (41) кб. 7
Свойства, неорганических соединений 121
Продолжение
ПЛОТНОСТЬ для ТВ. в ж. — относительная; дли. г.# г/л Температура Растворимость | № п. п. |
плавления. ° с янпенияа °C в воде в других растворителях
при 20° С ири 100° С
3,65»? 5,02 5,03 4,92»» 5,44 5,57 3,132»» 1,872»® 6,65 г/л; тв. 3,117~ >» 3,420 г/л 6,74»* г/л; ж. 1,98-»*» 2,2 4,322»» 1255±10 разл. >520 разл. 960±10 1020 824±2 790±2 122 26,1 разл. 450 —49,6 разл. 350 -15 (3032 мм рт. ст.) разл. —165 . —109 —105,7 возг. с разл. 146 разл. 186,5; 188,7 85,8 возг. —36 —88,5 29 111,1 377 разл. реаг. в. р. в. р. 57,4»? бв. реаг. реаг. реаг. реаг. ₽• р. реаг. и. р. Р- р. реаг. в. р. г реаг. реаг. Р-реаг. реаг. реаг. реаг. р. сп.; в. р. эф. и. р. СП., эф. р. СП., GeBrt р. абс. сп., эф., CS2, СС1*, хлф. р. GeC)4; и. р. СП., хлф. р. СП., эф. Р- СС14 сл. р. хлф., СС14 р. css, СС14 655 г- *656 65? 658 -.л 659 660 661 662 : 663 ; • 664 : 665; 666 667' •- 668 • 669 670 . 671 072 673. 674 ' V3 675
122 . Простые вещества и неорганические соединения
| № п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал» лическая форма t t показатель , преломления
676 Ge3N2 Нитрид германия (2+) Нитрид германия 245,78 черн. крист.
677 Ge3N4 273,79 кор. Кб.
(4+) 88,59
678 GeO Оксид германия серо-черн.
(2+) 104,59 крист.
679 GeO2 Оксид германия бел. трнг.;
(4+) 104,59 1,650
680 GeOs Оксид германия (А I \ бел. тетраг. ?
681 GeOCl2 Оксихлорид герма- 159,50 бц. ж.
НИЯ -
682 GeS Сульфид германия 104,65 желтов.-кр. ам. j
(2+) или ромб. 1
683 GeSs Сульфид германия 136,72 бел. ромб. |
(4+) 123,93
684 HAsO3 Метаарсенат ная кис- бц. гнгр. |
лота крист. I
685 H3AsO4 • 0,5HsO Ортоарсенатная кис- 150,95 бц. гнгр. 1
лота, гидрат Пироарсенатная кис- 265,87 крнст. F
686 H4As2O7 бц. крнст. 1
лота
687 H3BO3 Ортоборатная кис- 61,83 бц. гекс, или I
•лота трикл.; 1,340; |
1,456; 1,459 1
688 HSB4O, Тетраборатная кис- 157,25 стекловндн. 1
лота
689 HBr Бромоводород 80,92 бп. Р. 1
690 HBrO Гнпобромнтная кнс- 96,92 бц. или жел- 1
лота тов. (сущест- I
вует только 1
128,91 В р-ре) I
691 HBrO3 Броматная кислота бц. или жел- J
тов. (сущест-1
вует только 1
27,03 в р-ре) 1
692 HCN Циа ио водород бц. г. или ж.а
1,26751» 1
693 HC1 Хлороводород 36,46 бц. Р. Я 1
►
Свойства неорганических соединений
123
Продолжение
Плотность Температура Равтворимость
ДЛЯ ТВ. и Ж. -4’ ®т- в воде в
носитель- плавления, кипения* в других
иая; для °C ° с при 20е С При с
Г., Г/л 100° G телях й
возг. 676
>650
разл. 450 и. р. н. р. 677
возг. > 700 ... сл. р. . . • 678
4,70318 1116±4 0,43 1,0 . . . 679
6,239 1086±5 н. р. * . . 680
—56,0 разл. 90 реаг. реаг. 681
ам. 4,0114; ромб. 3,31 625 827 0,24 сл. р. . . . 682
2,94й 800 1530 0,45 сл. р. н. р. СП., 683
эф.
. . . реаг. реаг. . . . 684
2,0—2,5 35,5 —HSO, р- р р. СП., 685
160 глии.
разл. 206 реаг. реаг. 686
1,43516 185 разл. 2,7° 39 р. глиц. (28«°), эф. 687
• (0/178), сп. (5,56); сл.
р. ац.
р- P- р. СП. 688
3,6445 г/л; ж. —88,5 -66,8 221° 130 р. СП. 689
2,77~6’ 40 (вак.) р. реаг. р. СП., эф., 690
хлф.
разл. 100 в. р. реаг. . . . 691
0,901 г/л; ж. -13,3 25,6 оо ©о сп.; р. эф. 692
0,699
1,639 г/л —114,2 -85,1 82,3° 56,160 в. р. сп.; р. 693
эф., бзл.
9
1?4 Простые вещества и неорганические соединения
№ п. и. Формула Название Молекулярная масса Цвет* кристаллическая форма, показатель преломления
Q94 - нею Гипохлоритная кис- 52,46 (существует
лота только в р-ре);
695 НС1О3 • 7HSO Хлоратная кислота, 210,57 (существует .
нсЮ4 гидрат только в р-ре)
Wi Перхлоратная кис- 100,46 бц. ж.
лота
697; •’ ( HF : Фтороводород 20,01 бц. г. или ж.,
698: HI Иодоводород 127,91 бц. г.; св.- : желт, ж.; 1,466
(59?: HIO3 Йодатная кислота 175,91 бц. или св.- 1 желт. ромб. ;
700 HIO4 Перйодатная кне- 191,91 бц; крист. >
лота
701 HIO4 • 2H3O Перйодатная кис- 227,94 бц. расплыв. j
(или H6IO3) лота, гидрат (или ортопериодатная ч МН. ‘
702 H2MoO4 кислота)
Молибдатная кис- 161,95 бел. или св. ।
(или MoO3 - HSO) лота желт. гекс. *
703. HN3 Азндная кислота 43,03 бц. ж.
7(М ‘ HNOj Нитратная кислота 63,01 бц. ж.;
' i 1,39710-4 !
705? 6HNbO3.4H2O МетаннобаТная кис- 923,56 бел. ам. пор.’
• J ' лота
706 Hsp Вода; оксид водо- 18,02 бц. ж.; 1,333; •
рода бц; гекс.; г
1,309; 1,313 ;
707 DaO Тяжелая вода 20,03 бц. ж.;
1,3284420 ;
708 H?Q3 ; Пероксид водорода 34,01 бц. сиропообразная ж.; j 1,4067s®; 1,414й
7091 H3PO2 Гипофосфитная кне- 66,00 бц. масляннс-
лота тая ж. илн рас-
плыв, крнст.
710 hpo2 Метафосфнтная кислота 63,98 крист.
711 h3po3 Ортофосфатная кне- 81,99 желтое, рас-
• ‘ H4P3O5 лота плыв, крист.
712 Пнрофосфнтная кне- 145,98 ИГ.
j лота
- Свойства неорганических соединений 125
- Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. м ж. — от- в воде с
носитель- плавления, кипения. в других
иая;. для °C ° с при 20° С при НЙ°С раствори-
г., г/л телях 5
. . . . . . разл. р., реаг. ; . . ... 694
. . . разл. в. р. . . . . . . 695
1.76821 -112 16 (18 мм 00 69(
рт. ст.) 697
ж. -87,2 19,9* в. р. в. р.
0,9885х3
5,7891 —50,8 —35,4 в. р. в. р. р. СП. 698
г/л
4,629° но 236,7° 360,8е» р. сп.; н. р. абс. сп., эф , хлф. 699
700
. . . возг. ПО в. р. • ‘ •
122 разл. в. р. в. р. р. СП., эф. 701
> 122
3,112 разл. 115 <;л. р. СЛ. р. . • . 702
1,13 -80 37 оо со ОО СП. 703
1.502 -42 86 оо со р. эф. 704
4.3 разл. н. р. в. р. NH3 705
1,000000*; 0,00 100,00 оо сп'; сл. 706
0,9970712Е р эф:
1,07 3,81 ' 101,4 . . - - _ оо сп.; сл. ,707
1,4649* - р. М>-
—0,46 80,2 оо . . . р. сп.. эф.; 708
(47 мм н. р. Петр.
1.493х» рт. ст.) эф.
26,5 разл. р- в. р. в. р. сп., 709
о эф.
реаг. реаг. . . . 710
1.65121’2 73,6 разл. 200 309* 694s* р. СП. 711
38 разл. 130 реаг. реаг. • • • 712
126- Простыв вещества и неорганические соединения \
Е Е £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломлении
713 НРО3 Метафосфатная кислота 79,98 бц. расплыв. стекловидн.
714 н3ро4 Ортофосфатная кислота 98,00 бц. расплыв ромб.
715 2Н3РО4 • Н3О Ортофосфатная кислота, гидрат Пирофосфатная кислота 214,00 бц. гекс. пр.
716 Н4Р3О, 177,97 бц. крист.
717 н4р3ов Гипофосфатная кислота 161,97 бц. крист.
718 HSPO3F Монофторофосфат-ная кислота 99,99 бц. Ж.
719 HPO3FS Д ифто рофосфат ная кислота 101,98 бц. ж., дым. на возд.
720 H3PO3NHS Моноамидоортофос-фатная кислота 97,01 бц. крист.
721 НРО3 (NH2)2 Диамидоортофосфат*-ная кислота 96,03 бц. гекс. пр.
722 H2S Сероводород; сульфид водорода 34,08 бц. г.
723 h2s2 Дисульфид водорода 66,14 св.-желт. ж.
724 H2S3 Трисульфид водо- 98,21 желт. ж.
725 H2S4 рода Тетрасульфид водорода 130,27 желт. ж.
726 H2S5 Пентасульфид водо- 162,34 желт, масли-
727 4 рода нистая ж.
H2S6 Гексасульфид водорода 194,40 темно-желт, вязкая маслянистая ж.
728 H2SO3 Сульфитнаи кислота 82,08 существует только в р-ре
729 H2SO4 Сульфатная кислота 98,08 бц. вязкая ж. или гекс.; 1,429
730 H2SO4 • H2O Сульфатная кислота, гидрат Сульфатнаи кислота, гидрат 116,09 бц. ж. или мн. пр.; 1,438
731 HsSO4.2H3O 134,11 бц. ж.; 1,40&
732 H2SO4.4HSO Сульфатная кислота, гидрат Пиросульфатная кислота 170,14 бц. ж.
733 h2sa 178,14 бц. крист.
734 H2so5 Моноцерсульфатная кислота 114,08 бц. крист.
Свойства неорганических соединений
127
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — ет-носите ль-ная; для г/л Температура Растворимость d Й
плавления, ₽G кипении.' °C в воде в други* растворителях
при 20° С при 100° G
2,2—2,5 возг. реаг. реаг р. СП. 713
1,83418 42,35 —0,5Н2О, 548 в. р р. СП. 714
29,32 213 разл. в. р. . . . 715
. . .
61 709^3 реаг. в. р. СП,-, 716
эф. 717
. . • 55 разл. 100 медленно реаг. . . .
реаг.
1,818*5 <—30 >185 реаг. реаг. • • . 718
- разл.
1,583*5 -96,5±1 100 разл. медленно реаг. а • • 719
реаг. медленно реаг. • • 1 720
~ 100 реаг.
медленно реаг. • • • 721
ж. —82,9 —60,8 291 см3 186“ см» 722
0,964~в«
1,376 —89,7 70,7±0,5 . . . . . . 723
1,496 -53 69(20 мм рт. ст.) . . . 724 725
1,588 85 р. бзл.
1,660 -50 • . . . « . 726
1,699 уст. ниже 727
-1,45
р- р. СП., эф. 728
1,834 10,37 330 (98,3%) оо оо реаг. сп. 729
1,788 8,53 290 оо оо реаг. сп. 730
1,650° —39,5 167 оо оо реаг. сп.» 731
—28,25 эф.
. . . оо оо реаг. сп., эф. реаг. сп. 732
1.9 35 разл. реаг. реаг. 733
45 разл. . . . сл, реаг. реаг. . . . 734
128
Простые вещества и неорганические соединения
М'ь п. Формула Название Молекулярная массц Цвет, кристал--лическая форма, показатель преломления 1 Ы‘ г
735 H2S2Oe Диперсу льфа!ная 194,14 бц. крнст г
736 hso3ci . кислота Хлорсульфатная 116,52 бц. дым. ж.; 1
737 HSO3F кислота; хлор-сульфонатная кислота Фторсульфатная 100,07 1,437»* бц. ж. . n-I в
738 NH2SO3H кислота; фторсульфонатная кислота Амидосульфатная 97,09 бел. «ромб.
739 H3SbO3 кислота Ортостибиатная кис- 172,77 бел. пор. % t
740 HSbO3 лота Метастибиатная кис- 170,76 бел. пор. ’.Ц
741 H3SbO4 лота Ортостибиатная кис- 188,77 бел. пор.
742 H4Sb2O7 лота Пиростибиатиая кис- 359,53 бел. пор.
743 H2Se лота Селеноводород 80,98 бц. г. * 1
744, . H2SeOj Селенитная кислота 128,97 бц. гекс. 3
745 H2SeO4 Селенатная кислота 144,97 бц.‘ гекс.
746 H2SeO4 • H2O Селенатная кнслб- 162,99 бц. иг..
747 HjSeO4. 4H2O та, гидрат Селенатная кисло- 217,03 бц. ж.
748 HgSiOg та, гидрат Метасиликатная 78,10 бел. ам.; 1,41
749 H2SiO4 кислота Ортосиликатная. 96,11 бел. ам.
750 H2SnO3 кислота Метастаинатная кис- 168,70 бел. ам. пор.
751 Н1о$п»015 лота Метастаинатная кис- 843,52 бел. ам. пор.
лота или студ.
5 2
Свойства неорганических соединений
129
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. » ж. з— относительная; для г., г/л Температура Растворимость • С ё
плавления, • С кипения, ° С в воде в других растворите лих
при 20° С при ИХР С
65 разл. разл. реаг. реаг. р. СП., эф. 735
1,766“ —80 158 реаг. реаг. реаг. сп., н. р. CSa 736
1,74018 —87,3 162,6 реаг. реаг. . . . 737
2,126*5 200 разл. разл. 14,68 47,08е» в. сл. р. си., эф., ац; и. р. CSg, СС14 738
разл. • • • • н. р. и. р. н. р. СП. 739
6,6 разл. сл. р. сл. р. н. р. ац. 740
6,6 разл. • • • сл. р. сл» р. . . . 741
... —Н,О, 200 • • • сл. р. сл. р. . . . 742
3,670 г/л; ж. , 2,12~« —64 —42 377* см»; 270“ см» • * • р. CSg» СОС1а 743
3,004“ разл. • • 167 385»» .в. р. сп.; и. р. NHS 744
2,950“ 58-60 раз>1. 260 566 оо .реаг. сп.; и. р. NHS 745
2,627“ 26 205 в. р. в. р. 746
-51,7 -нао, 172 в.р. в. р. . . . 747
3,17 (85 мм рт. ст.) •
возг, 2200 . . . и. р. н. р. , л 4 ' 748
2,1—2,3 . . . • • • н. р. и. р. 749
. . . • • • • • . и. р. в. р. • . . 750
• * • • и. р. н. р . . . 751
•138
130
Простые вещества и неорганические соединения
1 № п. п. 1 Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал лическая форма, показатель преломления
752 Н2Те Теллуроводород 129,62 бц. г.
753 Н2ТеО3 Теллуритная кислота 177,61 бел. ромб, или мн.
754 Н2ТеО4 Теллуратная кислота 193,61 бц. крист.
755 НвТеОв • 4Н2О Ортотеллуратная кислота, гидрат Метатитанатная кислота 301,71 гекс. иг.
756 Н2Т1О9 97,91 бел. ам. пор.
757 H4TiO4 Ортотитанатная кислота 115,93 бел. пор.
758 H2UO4 Уранатная кислота 304,04 желт. ромб.
759 HVOg Метаванадатная кислота 99,95 желт. пл.
760 H4v2o, Пированадатная кислота 217,91 св.-желт. ам.
761 H2WO4 Вольфраматная кислота 249,86 желт. ромб. 2,24
762 H2W04 • H2O Вольфраматная кислота, гндрат Мет авольф р ам ат ная кислота, гидрат 267,88 бел. ам.
763 He lH2w12o40]. • 24HSO 3286,61 желт. иб. -
764 HfB2 Борид гафния 200,11 сер. крист.
765 HfBr4 Бромид гафния 498,13 бел. пор.
766 HfC Карбид гафнии 190,50 сер. иб.
767 HfCl4 Хлорид гафния 320,30 бц. кб.
768 769 HfF4 HfN Фторид гафния Нитрид гафняя 254,48 192,50 бц. мн. желтов.-кор. кб. 1
770 HfO2 Оксид гафния 210,49 бел. кб.
771 HfOCl2 • 8HSO Оксихлорид гафния, гидрат 409,52 бц. тетраг, иг.
772 Hf (SO4)2 Hg8 (AsO4)2 Сульфат гафния. 370,61 бел. пор.
773 Ортоарсенат ртути (2+) 879,61 желт.
774 Hg2Br2 Бромид ртутя (14-) 360,00 желтов.-бел. . тетраг.
77Щ HgBr2 fr Бромид ртути (2-|-) 360,41 бц. ромб.
5*
Свойства неорганических соединений
131
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. н ж. — Относительная; для г.. Г/Л Температура Растворимость № п. п j
плавления, ° С кипения, сС в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
5,81 г/л; ж. 2,57“ 20 3,4419-2 5,926 5,5 12,20 7,13 9,68 7,307 6,1092® —49 разл. 40 разл. > 160 —4Н.О, 100 разл. -н,о, 250—300 —0,5 Н,О, 100 —1,5 Н2О, 100 3162 420 3887±'50 434 (под давлением) возг. 800 2982±50 2780±20 разл. >65 разл. > 500 возг. ~ 400 236—241 —2 возг. -315 320—322 реаг. 0,00067 16,3° Р-н. р. в. сл. р. н. р. н, р. н. р. н, р. с л. р. р. р- н. р. н. р. р- р-в. сл. р. 0.000001626 0,6126 реаг. реаг. 155 в. р. н. р. н. р. * сл. р. р- н. р. н. р. 4,9 р. СП. Н. р. СП. р. СП. н. р. СП. н. р. NH3 н. р. СП., ац. р. сп., мет: сп.; в сл. р. эф. 752 753 754 755 756 757 758 759 760 761 762 763 764 765 766 767 768 769 770 771 772 773 774 775
HS Простые вещества а неорганические соединения
в в Формула Название Молекул яр- масса Цвет,: криетал* лнческяя форма, : поодзатеа» . преломления
776 Hg бромат ртути (1+) 656,99 бц. крист.
777 Бромат ртути (2-4-). гидрат Ацетиленид ртути, гидрат 492,43 бц. крист >
778 3HgC2 • Н,0 691,86 без. пор.
779 Hg (CN), Цианид'ртутя (244 252,63 бц. гетраг.
780 Hg (CNO), Изоцианат ртути /О 1_\ 284,62 бел. ромб.
781 1^1/ Роданид ртути (14--) 517,34 бц. пор.
782 Роданид ртути (2+) 316,75 би.. кг.
783 Hg.co, Карбонат ртути (1+) 461,19 желтов.-кор пор.
784 ‘ Hgsas Хлорид ртути (1Ч-) 472,09 бел. тетраг.; 1,973; 2,656
785 HgCl2 Хлорид рТутн (24-) 271,50 бц. ромб.; 1,859
786 да>* Хлорат ртути (1-J-) 568,08 бел. ромб.
787 нвдаъ HgjCrOj Хлорат ртути (24-) 367,49 ИГ.
788 Хромат ртути (I-]-) 517,17 кр. нг.
789 HgCrO. Хромат ртути (24-) 316,58 кр. ромб.
790 Hg.F, Фторид ртути (I-]-) 439,18 желт. кб.
791 HgFs Фторид ртути (24-) 238,59 би. Кб-
792 HgsHAsO< Г идроортоарсенат ртути (14-) Тетрагидроортотел-лурат ртути (24-) 541,11 желтов.-кр.
793 HgH4TeO, 428,22 ромб.
794. HggI* Иодид ртути (14-) 654,99 желт, тетраг. нли ам. пор.
796 Hgl. Иодид ртути (24-) 454,40 желт. ромб.
796 Hgh Иодид ртути (2+) 454,40 кр. тетраг.
797 7$-799. Hgg (10з)г Иодат ртути (1-|4 750,99 желтое, пор.
.. “Шй1 Иодат ртути (2-j-) 550,40 бел. пор.
Иодид-бромил ртути (24-) 407,40 - желт. ромб.
Свойства неорганических соединений
133
Продолжение
Плотность ДЛЯ 4*8. М Ж. — ОТ* носитель--кай; длят г.» г/л Температура Растворимость IS п й
плавления, •С - кипения, ’С < в воде в других растворителях
при 20° С при 100® С
5,3 3,996 4,42 5,318 7,150 5,44*’ 6,409 4,998 • • /• 8,73 8,95»’ 7,70 6,271 6,283 * '• я разл. разл. 130—140 взр. разл. 320 взр. разл. разл. 165 разл. 130 возг. ~ 400 277 разл. 250 разл. разл. разл. 570 645 разл. разл. 20 возг. 140 259 259 разл. 229 302±3 разл. 310 354 354 :360’ ? реаг. 0,1» н. р. 11,3*’ 0,07 н. р. 0,07*’ 0,00013 0,00020*’ 6,59 Р-Р- в. сл. р. сл. р. реаг. реаг. и р медленно реаг. 2 . 10-* в. сл. р. • 0,00610*» н. р. н. р 1,6 н. р. 53 Р- Р-реаг. 0,001«* 58,3 реаг. сл. р. реаг. быстро реаг. сл. р. сл. р. н. р. И. р. СП. р. СП. (Ю20), мет. сп., NHS, глнц.; н. р. бзл. р. СП. сл. р. СП., эф. н. р. сп. н. р. сп., эф. р. СП. (33,0*’), эф., пнр. р. СП. н. р. сп., ац. н. р. ац. • • • н р СП., эф. р эф.; в. сл. р СП. р. абс. сп. (1,8”), эф., ац. • • г • р.! СП., эф. 776 777 778 779 780 781 т 783 784 785 786 787 788 7Й 790 79) 792 793 794 795 796 797 798 799
134
Простые вещества и неорганические соединения
В в £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
800 HgICl Иодид-хлорид ртути (2-f-) 362,95 кр. ромб.
801 HgN. Hg3N2 Азид ртути (1+) 242,61 бел. крист.
802 Нитрид ртути (2-f-) 629,78 кор. пор.
803 Hg(NH2)Cl Амидохлорид ртути 252,07 бел. пор.
804 Hg (NHS) Br (24*) Амидобромид ртути (24-) 296,52 бел. пор.
805 Hg(NH2)l Амидоиодид ртути (24-) 343,52 серо-бел. пор.
806 Hg2 (Nu2)j Нитрат ртути (14*) 493,19 желт, крист.
807 Hg2 (NO3)2.2H2O Нитрат ртути (1+), 561,22 бц. мн.
808 Hg (NO3)S • 0,5H2O Нитрат ртути (24-), гидрат 333,61 желтов.-бел. расплыв.
809 Hg(NO3)2-H2O Нитрат ртути (24-), гидрат Оксид ртути (2+) 342,62 бц. крист.
810 HgO 216,59 желт, ромб.; 2,37; 2,5; 2,65
811 HgO Оксид ртути (24-) 216,59 кр. ромб.
812 HgCO3•2HgO Карбонат ртути (24-), основной 693,77 кр.-кор. пор.
813 HgSO4•2HgO Сульфат ртути (24-), основной 729,83 лнмонно-желт. пор.
814 Hg3 (PO4), Ортофосфат ртути (24*) 791,71 желтов.-бел. пор.
815 Hg.S HgS Сульфид ртути (14-) 433,24 черн. пор.
816 Сульфид ртути (24-) 232,65 кр. или ор. триг.; 2,854; 3,201
817 HgS Сульфид ртути (2-f-) 232,65 черн. кб. илн ам. пор.
818 Hg2SO4 Сульфат ртути (14-) 497,25 бц. крист.
819 HgSO4 Сульфат ртути (2-f-) 296,65 бц. крист.
820 HgSe Селенид ртути (2-f-) 279,55 сер. кб.
821 Hg3TeOe Ортотеллурат ртути (2+) 825,37 кб.
822 Hg2WO4 Вольфрамат ртути ' (14-) 649.03 желт. ам. t
Свойства неорганических соединений
135
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., Г/л Температура Растворимость а Я
плавления, ° С кипения, °C в воде в других раствори телях
при 20° С при 100° С
153 315 н. р. сл. р. р. СП. 800
взр. - . - 0,025 . . . 801
- . взр. . • • реаг. . . • . . • 802
5,70 . . . • • « 0,14 реаг. и. р. СП. 803
разл. • • « реаг. реаг. н. р. сп. 804
. . . . . . • • • . . . . . . н. р. эф. 805
7,33 разл. 100 реаг. . . . . . • 806
7,79* 70 . . . реаг. р,, реаг. . . . 807
4,39 79 разл. в. р. реаг. р. ац.; н. р. сп. 808
. . . . • . . • • р- . . • н. р. СП. 809
11,14 разл. 500 . . . 0,0051ав 0,0410 н. р. сп., эф-, ац., NH3 810
11,08 разл. 500 . . . 0,004925 0,0379 н, р. СП., эф-, ац., NH3 811
• • • . - . н. р. 812
6,44 • в • 0,003м сл. р. н. р. СП. 813
• . . • • • . . . н. р. сл. р. н. р. СП. 814
н. р. 815
8,10 возг. . . . в. сл. р. . . . и. р. СП. 816
7,73 возг. н. р. н. р. СП. 817
7,56 разл. 0,0426 0,09 818
6,47 разл. . . . реаг. и. р. СП., ац., NH3 819
7,1-8,9 возг. . . - и. р. . . . 820
. .. . разл. > 140 . . . н. р. н. р. . . . 821
f . . разл. . . . и. р. н. р. н. р. СП. 822
136 Простые вещества и неорганические соединения
c Формула Название Молекулярная Цвет, кристаллическая форма; показатель
Л» Й. ' - - масса преломления
823
i 3 « 8^0 3 58 • 3 5-
OQGCGQ ОфОООО 00 00 00 00 00 00 00 00.00.00 00 0000— 00 oo
845
84$
HgWO,
HoBr3 HoClj HoF.
Hol, Ho2O3 Ho, (S0,)3 • 8H,0
IBr
1Вг, ICN IC1
IC1
1С1
1F6
1N3
1,0, или I (1O3)3 IO2 или IjO,
ls0(
Вольфрамат ртути 448,44 желт. пор.
Бромид гольмия Хлорид гольмия Фторид гольмия. Иодид гольмия Оксид гольмия Сульфат гольмия, гидрат Бромид иода (1+) Бромид иода. (34-) Цианид иода (1-|-) Хлорид иода (1-Ь) 404,66 271,29 221,92 545,64 377,86 762,17 206,81 366,63 152,92 162,36 желт. пор. св,-желт. ми. орторомб, или гекс. св.-желт пор. желт кб. желт. пор. темно-сер. крист. кор. ж. бел. триг. темно-кр. иг.
Хлорид иода (1+) Хлорид иода (3-Ь) Фторид иода (5-Ь) Азид иода (I4-) Иодат иода (3-Ь) Оксид иода (4-Ь) 162,36 233,26 221,90 168,93 651,61 158,90 кр.-кор. ромб, пл. желт, или кр.-кор. расплыв. ромб. бц. ж. желт, крист, желт. пор'. бел. пор.
Оксид иода (5-Ь) 333,81 бел, крист.
1пВг Бромид индия (1-Ь) 194,73 кр.-бур. крист.
InBr, Бромид ИНДИЯ (2+) 274,64 св.-желт.
1пВг, Бромид ИНДИЯ (3-Ь) 354,55 крист. св.-желт.
1пС1 Хлорид индия (1+) 150,27 расплыв. иг. желт, или темно-кр. рас-
InCi, InCi, Хлорид Хлорид ИНДИЯ ИНДИЯ (2-Ь) (3-Ь) 185,73 221,19 плыв. крист, бел. расплыв. ромб.. бед. расплыв. Тб.
Свойства неорганических соединений 137
П родолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — отнес стельная; для г., г/л Температура Растворимость к с й
плавления, °C кипеияя. . ’С в воде в других растворителях
при 20°С при 100® С
разл. - . . . и. р. реаг. н. р. сп. 823
917 1470 824
- 721 1510 . - - * . . ... 825
. . . 1360 2230 . • • • . о . 826
1010±10 1300 .827
. . . в. р. 828
. . . . . . 8,181 - 4,52*° 4 . . 829
4,416“ 36 116 реаг. реаг. р. СП., эф., хлф., CS, 830
. . • Р- . . . р. СП. 831
. . . возг. 136 сл. р. сл. р. р. СП., эф. 832
3,1322“ 27,2 97,4 разл. реаг. реаг.» р. СП., эф., CS, 833
ж. 3,2434 13,92 97,4 реаг. реаг. р. СП., ,эф. 834
3,11718 101 (16 ат) 77 разл. реаг. реаг. р. бзл., СС1«, сп., эф. 835
3,75“ - 9,4 98±2,5 реаг. реаг. • • • 836
• • • взр. ... реаг. реаг. • • . 837
. . - 75 разл. ... . . . ... 838
4.21’ разл. 75 . . . реаг. реаг. сл. р. ац.; н. р. СП., эф. 839
4,79928 разл. 300—350 . . . 18712 . . . сл. р., сп.; н. р. абс. сп.; эф., хлф., CSs 840
4,9628 220 658 реаг. реаг. 841
4,2228 235 630 реаг. реаг. . . . 842
4,7428 430+2 возг. 247“ 700 р абс. сп. (285) 843
4,1928 225±1 550 реаг. реаг. 844
3.65528 235 488 реаг. реаг. . • . 845
3,46 585 (под. давл.) возг. 166я 37480 р. абс. сп.; сл. р. эф. 846
138 Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса •Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
847 1п(СЮ4)3 • 8Н3О Перхлорат индия (3+), гидрат 557,29 бц. расплыв крист.
848 InF3 Фторид индия (3+) 171,82 бц. пор.
849 InF3•ЗН2О Фторид индия (3+), гидрат 225,86 бц. крист.
850 InF3•9Н2О Фторид ИНДИЯ (3+), гидрат 333,96 бц. иг.
851 Ini Иодид индия (1-f-) 241,72 кр.-бур. крист.
852 Ini, Иодид индия (2+) 368,63 крист.
853 Inl3 Иодид индия (3-j-) 495,53 желт, крист.
854 In(IO3)3 Иодат индия (3+) 639,53 бел. крист.
855 In(NO3)3 • 3H2O Нитрат индия (3+), гидрат 354,88 расплыв. тб.
856 In(NO3)3 • 4,5H2O Нитрат индия (3-|-), гидрат 381,90 расплыв. иг.
857 In2O Оксид индия (1+) 245,64 черн. крист.
858 InO Оксид индия (2+) 130,82 сер. пор.
859 In2O3 Оксид индия (3+) 277,64 желт, ам. ' или кб.
860 In (OH)3 Г идроксид индия (3+) Сульфид ИНДИЯ (1+) 165,84 бел. кб.
861 In2S 261,70 желтов.-чери. крист.
862 InS Сульфид индия (2+) 146,88 325,83 ромб.
863 In3S3 Сульфид индия (3-j-) желт, или кр. Кб.
864 In2 (SO4)3 Сульфат индия (3+) 517,82 св.-сер. рас-плыв. мн.
865 In2 (SO4)3 • 9H2O Сульфат индия (3-J-), гидрат 679,96 крист.
866 IrBr3 • 4H2O Бромид иридия (3+), 504,0 темно-з. крист.
867 IrBr4 Бромид иридия (4+) 511,8 син. расплыв.
868 IrCl2 Хлорид иридия (2-j-) 263,1 черно-з. крист.
869 IrCl3 Хлорид иридия (3+) 298,6 темно-з.
870 IrCl4 Хлорид Щ)идия (4-j-) 334,0 темно-кор. ам.
«71 IrF4 Фторид иридия (4+) 268,2 темио-бур. маслянистая ж.
Свойства неорганических соединений 139
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и ж. — от- в воде с
носитель- плавления, кипения, в других
ная; для “С ° с при раствори-
г., г/л при 20° С 106° с телях
~ 80 разл. в. р. реаг. р. абс. 847
4,39*4 200 сп.; сл. р. эф.
1170 > 1200 8,50ss 848
. . —ЗН2О, 100 . . . Р- реаг. н. р. СП., 849
эф. 850
• • • разл. * • • Р- реаг. н. р. СП.,
5,31 эф.
369 212 710—715 . . . медленно реаг. н. р. СП., эф., хлф. 851
4,71s®
. - . 852
4,69 210±2 • . • реаг. реаг. р. хлф., бзл., 853
ксил.
• . . —2НаО,' 100 разл. 0,067 854
• . . разл. в. р. . . . р. СП; 855
. . . —4,5НаО, разл. в. р. р. р. СП. 856
100
6,99s® возг. вак. 857
656—700
разл. > 850 . . . н. р. ... 858
7,179 . • • • В. р. • • « 859
• . . -Н3О, <150 • • • н. р. • • . 860
5,87s® 653i5 . . • . . . • • . 861
5,18s® 692±5 возг. 862
4,90 1050 ВОЗР. н. р. . . . 863
• . . разл. >600 вак. 850 р- в. р. 864
3,438 разл. 250 • • • в. р. • • . 865
• . . —ЗНаО, 100 . . . в. р. . . . н. р. СП. 866
• . . разл. ... реаг. реаг. р. сп. 867
• . . разл. 773 . . . . . . 868
5,30 разл. 763 « . . н. р. . . . 869
• • • разл. • • . р- реаг. р. СП. 870
реаг. реаг. 871
140 Простые вещества и неорганические соединения
В в Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристалл з лическая форма, показатель преломления
872 IrF, Фторид иридия (6+) 306,2 желт, стекловидная масса или тетраг. крист. ! 1
873 Iris Иодид иридия (3+) 572,9 3.
874 Irl4 Иодид иридия (4+) 699,8 ,черн.
875 lraOg Оксид иридия (3+) 432,4 сине-черн.
876 xHsU Оксид иридия (3+), темно-з.
877 IrO, Оксид иридия (4+) 224,2 черн. тетраг.
878 lrO„ • 2HSO Оксид иридия (4-J-)» гидрат 260,2 СИН.
879 lr(OH)3 Гидроксид иридия 04-) . Гидроксид иридия (44-) 243,2 3.
880 Ir (OH)4 260,2 сиие-черн.
881 IrS Сульфид иридия (24-) Сульфид иридия „04-) Сульфид иридия 224,3 сине-черн.
882 IrsSg 480,6 буро-черн.
883' IrSs 256,3 . кор
884 lrg(SO4)3 . xHs0 * Сульфат иридия (3+), гидрат желт. пр.
8ЙО lrTes Теллурид иридия (44-) 447,4 темно-сер. крист.
886 KAsOs Метаарсенит калия 146,02 бел- пор.
887 K3AsO3 Ортоарсенит калия 240,22 бц. иг.
888 K3AsO4 Ортоарсенат каляя 256,22 бц. расплыв. иг.
889 KgAsSg Тиоортоарсенит калия 288,42 крист.
890 KgAsS4 Тиоортоарсеиат калия 320,48 расплыв. крист.
891 KBOg 0,5HsO Перборат калия, гидрат 106,92 бел. крист.
892 Метаборат калия 163,82 323,54 бц. мн.
893 . KgB4O, • 5HSO Тетраборат калия, гидрат бц. гекс.
894 KSB4O, • 8HSO Тетраборат калии, 377,58 бц. мн.
895 KBSO, - 4HSO Пентаборат калия, гидрат 293,21 бц. крист. «
Свойства неорганических соединений
Ш
Продолжение
Плотное гь для т*. и яс** от-новнтель* вая для г., г/л Температура Растворимовть № п. |
плавления, ° С мняевня, ’С в веде в других растворителях
при 20° С при 100* С.
6.0. 44,4 53 реаг реаг. . . . 872
сл. р. Р- сл. р. СП. •873
разл. 100 И. р. В. р. р. СП. 874
. . . разл. ~400 в. р. • • • 875
разл. в. р. . . . • • • 876
5,15 разл. 0,0002 в. р. ... 87?
. . . —2Н,0.350 в. р. в. р. 878
разл. в. р. 879
. . - . . . « • • •880
<. . . разл. в. р. 881
. . . разл. сл. р. 882
. . . разл. 300 а. р. 883
разл. Р- 884
9Д« . . . ^885
- р- р- СЛ. р. СП. 886
. . . • • • в. р. р. сп; 887
• . . . . . р- в. р. р. СП. (4) 888
. . . разл. р- ч. р. СП 889
. . . разл. . . . в. р. н. р. СП- 890
. . . 2,1 Б»1 Н. р. СП., эф. 894
947—950 р. 718» 892
1,74 бв. разл. ₽• 21,316 бв. • • « 893
раал. Р- Р- » • 9 894'
780 ; ... 0,007* . . . ... .895
142 Простые вещества и неорганические соединения
В в Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
896 КВг - Бромид калия 119,01 бц. кб.; 1,559
897 КВгО3 Бромат калия 167,00 бц. триг.
898 к8со3 Карбонат калия 138,21 бц. мн.
899 КгСО3•2Н,0 Карбонат калия, ги- 174,24 бц. ромб.
900 2КгСО3 • 3HSO Карбонат калия, гидрат 330,47 бц. мн.
901 KCN Цианид калия 65,12 бел. расплыв. кб.
902 KCNO Цианат калня 81,12 бел. иг.
903 KCNS Роданид калия 97,18 бц. расплыв. ромб.
904 KCNSe Селеноцианат калия 144,08 расплыв. ир.
905 K2CS3 Тиокарбонат калня 186,41 желт, расплыв. крист.
906 KC1 Хлорид калия 74,56 бц. кб.; 1,490 (существует только в р-ре)
907 KC1O Гипохлорит калия 90,55
908 KC1O3 Хлорат калия 122,55 бц. мн.; 1,409; 1,517; 1,524
909 KC1O4 Перхлорат калия 138,53 бц. ромб, или кб.
910 KsCrO4 Хромат калия 194,20 желт, ромб.; ₽ 1,74
911 KCrsO7 Бихромат калия 294,10 ор.-кр. мн. илн трикл.; 1,7380
912 K3CrOe Перхромат калия 297,30 кор.-кр. кб.
913 KF Фторид калия 58,10 бц. расплыв. кб.
914 KF • 2HSO Фторид калия, гидрат 94,13 бц. расплыв. ромб.
Свойства неорганических соединений
143
П родолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; дли г., г/л Температура Растворимость | № п. п.
плавления. °C кипения, ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
2,75s® 735 1435 52,8* 104,8 р. СП. 896
(0,5);
глиц.; сл.
3,2717-5 разл. ~ 370 3,1° 49,75 р. эф. сл. р. сп.; 897
н. р. ац.
2,428“ 891±5 разл. 111 155 н. р. СП., 898
ац.
• , . • . . 198 328 899
2,043 . . . 169 266 н. р. КОНЦ. NH4OH, сп. 900
1,56 634,5 ... 71,6s® 122 р. глнц., мет. сп.; 901
сл. р. СП.
2,048“ разл. 700—900 . . . Р- Р н. р. СП. 902
1,886 173,2 разл. 500 217,0 670 р. СП. (20,7522), 903
ац., амил.
СП.
2,347 разл. 100 ... Р- Р- реаг. к.; 904
р. сп.
разл. • • • в. р. Р- р. NH3; сл. р. сп.; н. р. эф. 905
1,98—1,99 768—770 1406 34,2 56,2 сл. р. СП. 906
. . . разл. . . . в. р. в. р. 907
2,32 368,4 разл. 400 7,3 56 р. СП. 908
610±10 (0,33), щ.
2,524 . . . 0,76» 22,2 н. р. СП., 909
эф.
2,732“ 968,3 . . . 62,9 79,2 н. р. СП. 910
2,684 398 разл. >500 4,7» 102 Н. р. СП. 91)
разл. 170 сл. р. н. р. СП., 912
эф.
2,48—2,50 857 1500+3 . 96s® 150 р. NH3, и. р. СП. 913
2,454 41 384s® в. р. Н. р. СП. 914
144 Простые вещества и неорганические соединения
И в £ Формула Hазванне Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма» показатель , преломления
915 KsGeO3 Метагермаиат калия 198,79 бел. крист.
916 K3Ge3O8 Дигерманат калия 303,38 бел. крист.
917 KsGe4O8 Тетрагермаиат калия 512,56 бел. крист.
918 КН Гидрид калия 40,11 бел. кб.
919 KHjAsO, Дигидроортоарсенат калия 180,03 бц. тетраг.; 1,518; 1,567
,920 K8HAsO4 Г и дроортоа рсенат калия 213,13 бц. крист.
921 КН€О3 Гидрокарбонат калия 100,12 бц. мн.
922 KHFS Фторид калия, кислый । 78,11 бц. тетраг.
923 КНгРО3 Дигидроортофосфит калии 120,08 бел. рабплыв. пор.
924 KSHPO3 Г и дроортофосфит калия 158,18 бел. расплыв. пор.
925 KH3PO4 Гипофосфит калии 104,09 бел. расплыв. гекс.
926 KH2PO4 Д иг и дроортофосфат калия 136,09 бц. расплыв. ромб. илй тетраг.; Г,4684 1,510
927 КгНРО4 Г идроортофосфат калия 174,18 бц. расплыв. крист.
928 KHS Гидросульфид калия 72,17 расплыв. триг. или кб.
929 KHSO, Гидросульфит калия 120,17 бц. крист.
930 KHSO4 Гндросульфат калия 136,17 бц. расплыв. мн. илв ромб.
931 KsHsSb3O, • 4HSO Дигидропиростнбяат калия, гидрат 507,77 бел. крист.
932 KHSeO4 Гидроселеиат каляя 183,07 бц. ромб.'
933 KHSi2O8 Гидросиликат калия 176,28 ромб.
934 KjHjTeOa 3HSO Тетрагидроортотел-лурат калия, гид- 359,88 бп. расплыв. ромб.
935 K. (H3WlsOw). • 18H3O Дигидрометавольфрамат калия, гид- 407,08 кб.
936 KI Иодид калия 166,01 бц. кб.; ' 1,667‘в '
Свойства неорганических соединений 145
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. я ж. от- в воде д
носитель- плавления. кипения, в других
ная? для °C • с прн раствори- в
г., г/л при 20° С 100’ с телях g
З.-Ю21’5 823 р- 915
4,3121,5 >83 . . . р- . . . ... 916
4,1221,5 1033 р. . - 917
1,43—1,52 разл. ... реаг. реа?. н. р. CS,, эф., бзл. 918
2,867 288 . . . 19’ в. р. н. р. СП. 919
. . . . . . . . . 18,86’ р- н. р. СП. 920
2,17 разл. 100—200 • • • 33,5 76Т® и. р. СП. 921
2,35 238,7 разл. 24,5® 114е» н. р. СП. 922
разл. . . . 220 в. р. и. р. СП. 923
. . . разл. . . . 170 и. р. и. р. СП. 924
. . . разл. . . . в. р. z в. р. р. хлф. (11,1»‘); 925
- в. сл. р. абс. сп.
2,338 252;6 22,6 83,5»® н. р. СП. 926
. . . разл. . . . 160 в. р. в. р. сп. 927
2,0 455 . . . реар. реаг. р. СП. 928
. - разл. 190 49 115 и. р. СП. 929
2,24—2,61 218,6 разл. 36,3® 121,6 и. р. СП.» 930
ац.
2,64 разл. • 2,82 P- Р-Р. И. р. СП. 931 932
2,417х® 515 . . . . . . 933
. . . • • • . . . сл. р. Р и. р. СП. 934
.... 930 . . . р- в. р. . . . 935
3.13 680—686 1323 127,8» 206,4 р. СП- 936
(14,3), . ’
NH,
146
Проспав вещества и неорганические соединения
Е К Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
937 кю3 Иодат калия 214,00 бц. мн.
938 к ю. К2Мпр4 Перйодат калия 230,01 бц. тетраг.
939 Манганат калия 197,14 з. ромб.
940 КМпО4 Перманганат калня 158,04 пурп. ромб.; 1,59
941 К2МоО4 • хН2О Молибдат калия, гидрат бел. расплыв. пор. или пр.
942 KSN Нитрид калия 131,31 зеленое.-черн.
943 KNHj Амид калня 55,12 бел. или желтов.-з. крист.
944 KNS Азид калия 81,12 бц. крнст.
945 KNOj Нитрит калия 85,11 бц. расплыв. мн.
946 KNO3 Нитрат калия 101,11 бц. ромб, или трнг.; 1,5056; 1,5064
947 K2O Оксид калия 94,20 бц. кб.
948 K2O2 Пероксид калия 110,20 бел. пор.
949 K2O4 Пероксид калия 142,20 желт. лист.
950 KOH Гидроксид калия 56,11 бел. расплыв. крист.: а ромб, р кб.
951 K2OsO4.2H2O* Осмат калия, гнд- 368,43 фиол.. кб.
952 kpo3 Метафосфат калия 118,07 бц. крист.; 1,458; 1,487
953 K3PO4 Ортофосфат калия 212,28 бц. расплыв. ромб.
954 K«P2O, • 3H2O Пирофосфат калия, гидрат 384,40 бц. расплыв. крист.
955 KReO, Перренат калия 289,30 бел. тетраг.; 1,643
956 K2S Сульфид калия 110,27 расплыв. кб.
957 K2S • 5HSO Сульфид калия, гидрат 200,34 бц. ромб.
958 КД Дисульфид калия 142,33 желтов. кр крист.
Свойства неорганических соединений
147
Продолжение
Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и в воде
в других В
плавления. кипения
ная; для г., г/л с° ° С при 20° С при 100° С телях И
3,89 560 . . . 4,6° 32,3 н. р. СП., NH3 937
3,6181» 582 разл. 300 0,17° 7,87 938
разл. 190 реаг. реаг. 939
2,703 разл. < 240 . . . 6,36 32’» в. р. мег. 940
184,6»? бв. сп., ац.; реаг. сп. 941
2,348М 920 в. р. н. р. сп.
. - разл. реаг. реаг. 942
. . • 335 возг. реаг. реаг. реаг. сп. 943
(под давл.) 46,510’®
2,056 350—352 105,8 р. СП. (0,16°); н. р. эф. 944
1,915 440 ♦ . . 280° 413 Pt СП., NH4OH 945
2,1091“ 336 разл. 400 31,6 245 н. р, СП., 946
эф.
2,32 реаг. реаг. р. СП., эф. 947
490 948
?,14 ~ 400 разл. реаг. реаг. реаг. сп. 949
2,044 410±1 1320— 95,3» 178 в. р. сп<; 950
1326 н. р. эф.,
NHS
. . . —Н,О. . . . сл. р. реаг. н. р. СП., 951
>100 • эф.
2,393s» 807 1320 н. р. 952
2,564»’ 1340 . . . 98,5 178,5’° н. р. СП. 953
2,83 —2Н,О, 180 -ЗН,О, Р- в. р. н. р. СП. 954
300
4,887 550 1375 1,2s» 14 в. сл. р. 955
СП.
1,805м 471 , . . Р- в. р. р. СП., глнц.; 956
—3HSO, н. р. эф.
. . . 60 Р- . . . р. СП., 957
470 150 глиц.; н. р. эф.
• " • Р- реаг. р. СП. 958
148 Простые вещества и неорганические соединения
В е % х Формула Название Моле* куляр* вая мзеез Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
969' Трнсульфид калня 174,40 желтов.-кор
960 кд Тет расул ьфнд калия 206,46 кр.-кор. крист.
961 ка Пеитасульфид калня 238,63 ор. крист.
962 К,SO, • 2Н,О Сульфит калия, гидрат 194 ДО желтов. -бел. МИ.
963 КД), Сульфат калня 174,27 бц. ромб, или гекс.; 1,494; 1,495; 1,497
964 кдо, Пиросульфат калия 254,33 бц. иг.
965 - кдо3 Тиосульфат калия 190,33 бц. кб.
966 ЗКДО3 • н3о Тиосульфат калия, 589,00 бц. расплыв мн. бц. мн. пл.
967- KjSfcQi Пиросульфит калия 222,33
968 K,S3O, Дитионат калня 238,33 бц. триг. пр.; 1,455; 1,515
969 K^SjOfl Тритионат калия 270,39 бц. ромб.; 1,475; 1,480; 1;487
970: K,S4O. Тетратионат калия 302,46 бц. мн.
971 2K,S6O. • 3H,O Пентатноиат калия, 723,09 бц. ромб
972 гидрат
К ДО, Персульфат калия 270,33 бц. трикл.; 1,461; 1,467; 1,566
973 KSO3F Фторсульфонат калия 138,16 бел. пр.
974 K.Sb Стибид калия 239,06 желтов.-з. гекс.
976 KSbo3 Метастибиат калия 208,85 кор. крист.
97fr 2KsSbS4 • 9HSO ТиоорЮстибиат калия, гидрат 896,76 желт, крист.
977: K3Se Селенид калия 157,16 бц. кб.
978 K3SeO, Селенит калия 205,16 бел. расплыв. крист.
979 КДО, Селенат калия 221,16 бц. ромб.; 1.535; 1,539; 1,545
980 K,SiO3 Метасиликат калия 154,29 . бц. ам
981? K.Si.O, K,SdO3 311,0 Дисиликат калия 214,37 крист.; ₽ 1.500
982 Станнат калия, гид- 298,94 бц.. триг. *
рат
Свойства неорганических соединений
149
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ тв.-я ж. -* оа> в воде В
носитель- плавления. кипения. в других
ная;.для г., г/л °C ° с при 20° С прн 100° С растворителях В 2
252 р- реаг р. СП 959
• • • 146 разл. 850 р- р. СП. 960
206 в. р. реаг. сл. р. СП. 961
... разл. ... 90* бв. 124 бв. сл. р. сп.; н. р. NH3 962
2,662 1076 >2000 7,4® 24,1 и. р. СП./ ац., CSs 963
2,27 >300 разл. 96° реаг. 964
2,23 разл. 430—470 . . . 309»° • . . 965
2,590 —Н.О, 180 разл. Р- в. р. н. р. СП. 966
2,34 разл. . . . 27,5° 133 сл. р. сп.; н. р. эф. 967
2,277 разл. 6,64 63,3 968
2,304 . . . в. р. реаг. и. р СП. 969
2,296 в. р. и. р. СП. 970
2,112 разл. . . . . . . 971
2,477 разл. < 100 5,3 . . . н. р. СП. 972
311 • 6,91» 973
... 812 . . . реар. реаг. . . . 974
. . . ... ... н. р. сл. р. н. р. CS2 975
« 4 .. • . . 306® бв. 380е® бв. н. р. СП. 976
2,851“ ... . . . Р- р. 977
... 203 217 сл. р. СП 978
3,066 . . . 107,5° 122,2 . . . 979
976 Р- р. Нг р. СП. 980
,2,456м 1015±10 . . - 981
3497 • • • . . . . 116,5 (я. . . . и. р. сп., 982
ац.
180
Простые вещества и неорганические соединения
К к й Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
983 K,SnS3 • ЗН3О Тиостаннат калия, гидрат 347,13 темио-бур. маслянистая ж.
984 KsTe Теллурид калия 205,80 бц. Кб.
985 KsTeO# Теллурит калия 253,80 бел. расплыв. крист.
986 K4TeO4 Теллурат калия 269,80 ба. крист.
987 к»ио4 Уранат калия 380,23 ор.-желт. ромб.
988 KVOS Метаванадат калия 138,04 бц. крист.
989 KSWO4 • 2HaO Вольфрамат калия, гидрат 362,09 бц. расплыв. мн.
990 Ke^f Oa'4 * 6HaO Паравольфрамат калия, гидрат Борид лантана 2013,64 ромб.
991 LaBe 203,78 пурп.-кр. Кб.
992 LaBr3 Бромид лантану 378,64 бц. гекс.
993 La (BrO3)3 • 9HSO Бромат лантана, гидрат 684,77 гекс. пр.
994 LaCa Карбид лантана 162,93 желт, тетраг.
995 Laa (СО$)з • 8H4O Карбонат лантана, 602,00 бел. крист.
996 LaCl3 Хлорид лантана 245,27 бц. расплын. гекс.
997 Las (CrO4)3 • 8HSO Хромат лантана, гидрат 769,92 желт. мн.
998 LaF3 Фторид лантана 195,90 бц. гекс.
999 LaH3 Гидрид лантана 141,93 - черн. кб.
1000 Lalg Иодид лантана 519,62 з. ромб.
1001 La (IO3)3 Иодат лантана 663,62 6ui крист.
1002 Las £^р4)з Молибдат лантана 757,63 тетраг.
1003 Нитрид лантана 152,92 433,02 черн. кб.
1004 La (NO3)3 • 6HSO Нитрат лантана, гидрат бц. расплыв. трикл,
1005 LaaOs Оксид лантана 325,82 бел. триг. или кб.
1006 La (OH), Гидроксид лантана 189,93 бел. ам. пор. или гекс.
1007 La«Bg Las (SO3)4 Сульфид лантаиа 374,01 кр.-желт. кб.
1008 Сульфат лантана 566,00 бц. пор.
1009 Las (SO4)3 • 9HSO Сульфат лантана, гидрат 728.14 бц. гекс.; 1,564
Свойства неорганических соединений
151
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и ж. — от- в воде {3
носитель- плавления. кипения. в других
ная; для 0 С • С при 20° С при раствори- к
г., г/л 100° С телях £
1,84718 -3HSO, 100 . . » Р- н. р. СП. 983
2,51 Р- р- • _ - 984
. • . 460—470 • • • в. р. в. р. , • « 985
. - . разл. 200 разл. 27,5 реаг. . - 986
. • • • . . н. р. н. р. . • . 987
. • . . . • . . . сл. р. р. И. р. СП. 988
3,113 . . . р- н. р. н. р. СП, 989
. . . разл. . . . р- р- н. р. СП. 990
2,61 2210 разл. н. р. н. р. . - . 991
5,057»» 783+3 1462 н. р. . . . 992
37,5 —7Н2О, 184,0° в. р. н. р( СП. 993
100
5,02 . . реаг. реаг. . . . 994
2,6 —7Н,О, 100 -8Н2О, н. р. . . . 995
3,84225 200
872 1750 92,8° 170»» Н. р. СП., 996
* пир.; и. р.
эф. ац.,
бзл.
• • . . . 0,0225 бв. . . . . . . 997
5,83 1493 н. р. н. р. 998
разл. . . . реаг. реаг. . . . 999
5,057s5 761 ±2 1405 р- в. р. СП., 1000
1,7s» пир.
. . . ... . . . 1001
4,77й 1181 . . . сл. р. . . . 1002
. • • ... реаг. реаг. . . . 1003
• • • 40 разл. 126 151,1»» в. р. в. р. сп.; 1004
6,5116 р. ац.
2320 4200 0,0004s» реар. р. мет. сп.; 1005
н. р. ац.
. . . разл. н. р. . . . . . . 1006
4,91111 2100—2150 реар. реаг. 1007
3,601» 2,821 разл. 1150 . . . 2,142»» 0,69 сл. р. сп.; и. р. эф. 1008
разл. ... сл. р. сл. р. сл. р. СП. 1009
162 Простые вещества и неорганические соединения
е-Б % • ' Формула Название Молекулярная масса Цвет; кристаллическая 'форма, показатель преломления
юхо Селенид лавтана 514,70 кирпичцо-кр. пор.
1011 • bHjU Селенат лантана, 796,77 бц. HF.
1012 LaB (WOg)g Вольфрамат лантана 973,36 тетраг.
1013 LiAlO, Метаалюмниат лития 65,92 бел. лор.
1014 Li3AsO4 Ортоарсенат лития 159,74 бел. ромб.
1016 Li BO, Мётаборат лития 49,74 бел. трнкл.
1016 LiBO, • 8HSO Метаборат лития, гидрат 193,87 бел. триг.
1017 Li,B4O7 • 5HSO Тетраборат лития 259,19 бел. крист.
1018 LiBr Бромид лития 86,86 бел. расплыв. кб.; 1,784
1019 Life Карбид литая 37,90 бц. крист.
1020 Роданид лития 65,02 бел. расплыв. крист.
1021 LiBCOf Карбонат лития ' 73,89 бц. мн.; 1,428; 1,567; 1,572
1022 LiCl Хлорид лития 42,39 бц.' расплыв. кб.; 1,662
1023 LiCl • H,O Хлорид лития, гидрат 60,41 бц. кб. вли тетраг.
1024 L1C1O3 Хлорат лития 90,39 бц. ромб.
1026 LiClO4 Перхлорат лития 106,39 бц. расплыв.
1026 LiClO, • 3H2O Перхлорат лития, гидрат 160,44 бц. гекс.
1027 Li2CrO4.2HSO Хромат лития, гидрат 165,90 Ор.-желт. расплыв. ромб
1028 1029 LitCrA • 2H,0 Бихромат лития, гидрат 265,90 темио-кор, расплыв. крист.
LiF Фторид лития 25,94 бц. кб.; 1,3915
1030 Lis<jeO3 Метагерманат лития 134,47 мн.; 1,7
10$1 1 LiH Гидрид лнтия 7,95 бел. или ~ сер. кб.
10$2 LiHsPO4 Дигидроортофосфат лития 103,93 бц. крист.
юзз L1HSO« Гидросульфат лития 104,00 бц. KpHCt.
Свойстве неорганических соединений 153
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. я ж. — вт-носитель-ная; для г., г/л Температура Растворимость № п. п
плавления, ° С кипения, °C в веде в другим растворителях
при 20° С при 100° С
6,19 , . . о ... н. р. и. р. 1010
• • • -5Н.О, 180—200 • • . 50° бв. 2 бв. • « • 1011
ж . .. . > . . . - 0,14 0,0194 ... 1012
2,554м >1625 . н. р. - ж . . 1013
3,07м - - . . . - Р- р. н. р. пир. 1014
• . . 840—845 0,9» 16м 1015
1.3814’7 47 . . . Р- р- . . . 1016
—2Н.О, 200 К>2 в. р. И. р. СП. 1017
3,464м 1265 155” 254»° р« сп., ац.г эф. 1018
1,65» разл. Ж . Ж реаг. реаг. реаг. к. 1019
• . . . . . . . . 114 • • • р. метилацетате 1020
2,11 735 разл. 1,33 0,72 н. р. СП., ац., NH3 1021
2,068м 613 а 1360 83,2 128,3 р. СП. (2,48м, 3,80’»), мет. сп. (43,8м), ац. (3,94s8) 1022
1,78 —Н2О, >98 . . . 183 в.'р. 1023
. . . 129 разл. 270 430 1900 1024
2,43 236 разл. ~ 400 51,2 244»7 р. сп., мет. СП. 1025
1,841 95 -зн,о, 150 в. р в. р. в. р. СП.,' мет. сп. 1026
. а . —2HSO, 150 14118 1027
. . О —2Н,О, 130 разл. 124» 188 ' ... 1028
2.29521-5 870 1670 0,27м 0,135s»8 и. р. ац., сп. 1029
3,53м 1239 . ж ж 0,85м 1030
0,76—0,8 ~.68О - 850 разл. - реаг. реаг. сл. р. эф.1 1031
2,461 >100 t • * 126» . . . . . . S’ 1032
2,123м 120 • • • . р. . е-.с ’ • • • 1033
164
Простые вещества и неорганические соединения
[ № п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1034 Ы2 [НЮ3] Метагафнат лития 240,37 бел. крист.
1035 L1I Иодид лития 133,84 бц. расплыв. кб.; 1,955
1036 L1IO3 Иодат лития 181,84 бц. гекс.
1037 LiMnO, • 3H2O Перманганат лития, 179,92 фиол. кб.
1038 гидрат Молибдат лития 173,82 гекс, или триг.
1039 Li3N Нитрид лития 34,82 кр.-кор. ам. или серо-чери. кб.
1040 LiNHs Амид лития 22,96 бц. кб.
1041 LiNO2 • HjO Нитрит лития, гид- 70,96 бц. иг.
1042 LiNO3 Нитрат лития 68,94 бц. расплыв. триг.; 1,735; 1,435
1043 Li2O Оксид лития 29,88 бц. кб. 1,644
1044 LiOH Гидроксид лития . 23,94 бел. тетраг.
1045 LiOH • H2O Гидроксид лития, гидрат 41',96 бел. мн.
1046 Li3PO4 Ортофосфат лития 115,79 бел. ромб.
1047 Li3PO4 • 12H2O Ортофосфат лития, гидрат 331,97 бел. триг.
1048 li2s Сульфид лития 45,94 св.-желт. кб.
1049 Li8SO4 Сульфат лития 109,94 бц.; а мН., р гекс., т кб.; 1,465
1050 Li2SO4 • HSO Сульфат лития, гидрат 127,95 бц. ми.; 1,460; 1,477; 1,488
1051 Li2S2Oe • 2HSO Дитионат лития, гидрат 210,03 ромб.; 1,5602
1052 LiSO3F Фторсульфонат лития 106,00 бел. пор.
1053 Li3Sb Стибид лития 142,57 а гекс., р кб.
1054 LigSig Силицид лития 97,81 сии. гигр.
1055 Li,SiO3 Метасиликат лития 89,96 . бц. ромб.; д 1,584; 7 1,604
Свойства -неорганических соединений
155
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и ж. — от- • в воде с
носитель* плавления. кипения. в других
ная; для ° с ° с при 20° С при раствори-
г., г/л 100° с телях
4,453± ±0,003 > 1500 . . . реаг. реаг. 1034
4,06126 453 1170 1622» 1251» 43788 в. р. NH3; р. СП. •(251м) 1035
. . . ... . . - 1036
2,06 разл. 190 • . . 71,431» . . . . . » 1037
• . . 705 . . . . , . . » . . . . 1038
. . . 845 ’ • ’ реаг. реаг. . . . 1039
1,17818’6 390 ' 430 реаг. реаг. « • • 1040
1,615° < 100 разл. 98,518 бв. 323 бв. в. р. абс. 1041
СП.
2,38 261 разл. 72,820 1947» р. СП., 1042
>600 NH3, ац.
2,013«в >1700 2600 6,67° 10,02 1043
1,43 1,83 471 - 925 разл. 12,42» 15,481 СЛ. р. СП. 1044
-н2о, >>600 разл. 22,З10 26,88° СЛ. р. СП. 1045
2.53717-5 837 0,030 в. сл, р. н. р. ац. 1046
1,645 100 . . . в. сл. р. в. сл. р. . . . 1047
1,66 ... в. р. в. р. в. р. СП. 1048
2,221 860 33,7 31 ир, р, ац.; 1049
СП.
2,06 —Н2О, 130 . . . 41,5 38 И. р. СП. 1050
2,158 разл. • • • в. р. . . . • • • 1051
. . 360 • • • в. р. р. р. СП., эф., ац., амил, сп.; н. р. 1052
3.21? >950 . . Л лигр. 1053
~ 1,12 разл. > 500 . . . реаг. реаг. и. р. NH3 1054
2,52м 1201 • • • н. р. реаг. ♦ • . 1055
156 Простые вещества и неореанические соединения
№ п. в. Формула Название Молекулярная масса т ” Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1056 Li4SiO4 Ортосиликат лития 119,84 бц. ромб.: а 1,594; 7 1,614
105Z LisWO1 Вольфрамат лития 261,72 бц. триг.
1058 LisZrO3 Метацирконат лития 153,10 бц. крист.
1059 LfljClg Хлорид лютеция 281,33 бц. ми.
1060 Lul3 Иодид лютеция 555,68 кор. крист.
1061 LiigOg Оксид лютеция 397,94 бц. кб.
1062 Lus (SO«)3 • 8H3O Сульфат лютеция, гидрат 782,25 бц. крист.
1063 Mg (AiOs)a Метаалюминат магния 142,27 бц. кб.; 1,723
1064 Mg (BO2)2 • 8H,0 Метаборат магния, гидрат 254,05 бц. тетраг.; 1,565; 1,575
1065 Mg3 (BO3)3 Ортоборат магния 190,55 бц. ромб.
1066 MgBr2 Бромид магния 184,13 бц. расплыв. трнг.
1067 MgBr2.6H2O Бромид магния, гидрат 292,22 бц. гекс, или мн.
1068 Mg(BrO,)2-6H2O Бромат магния, гид- 388,22 бц. кб.; 1,514
1069 MgCO3 рат Карбонат магния 84,32 бел. триг.; 1,515; 1,717
1070 MgCO,•3H2O Карбонат магния, гидрат 138,37 бел. ромб, иг.; 1,495; 1,501; 1,526
1071 MgCO3 • 5H3O Карбонат магния, гидрат 174,40 бел. ми.; 1,456; 1,468; 1,507
1072 MgCI, Хлорид магния 95,22 бц. гекс.
1073 MgClj • 6H2O Хлорид магния, ‘ гидрат 203,31 бц. расплыв. ми.; 1,495; 1,507; 1,528
1074 Mg(ClO3).a • 6H2O Хлорат магния, гидрат 299,30 бц. расплыв. крист.
1075 Mg (CiO4)s Перхлорат магния 223,21 бел. гигр. пор-бел. ромб, или гекс.
1076 Mg(ClO4)2. 6H3O Перхлорат магния, -гидрат 331,30
107,7 MgCrO4 . 7H,0 Хромат магния, гидрат 266,41 желт, ромб.; 1,521; 1,550; 1,568
№78 MgF3 Фторид магния 62,31 бц. тетраг.; х 1,378; 1.390
Свойства неорганических соединений
157
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. в ж. — от-носмтель» ная; для г.« г/л Температура Равтверимость № п. п
плавления^ 0 С кипения, °C в воде в других растворителях
при 20” С ври. 1<МГ> <
2,28 1256 . . . а. р. реаг. 1056
742 в. р. в. р. И. р. СП. 1057
4,123 > 1500 . * . и. р. реаг. 1058
3,98 890-895 1480 в. р. в. р. 1059
1045£Ю 1210 р. р. 1060
9,4 . . . . . . 1061
3,333 ‘ < 66 22“ • « а 1062
3,6 2135 • . . . • . 1063
2,30 н. р. в. сл. р. • в . 1064
2,99s1 р. 125,4 1065
3,72 ~700 • • • 101 р. СП. (6,9°), мет. сп. (21,8’°) 1066
• • • 165 разл. 390 В. р. р. сп., ац.; сл. р. NH3 1067
2,29 —6HSO, 200 разл. 42« в. р. н. р, СП. 1068
3,037 разл. >» 350 • • • в. сл. р. . . . н. р. СН3СООН, NHS 1069
- 1,850 165 а . . 0,129“ реар. 1070
1,69—1,73 . . . в. сл. р. • « « 1071
2,316 714 1412 • 54,6 73,4 р. сп. (50) 1072
1,56 —4HSO, 120 -6ЩО, 150 306 в. р. р. си. (50) 1073
1,80“ 35- разл. 120 130lfc бв. 281м бв. р* СП. 1074
2,60“ 251 разл. ♦ . . 49,90“ . а . р. сп., мет. шт., ац. 1075
1,970“ 147 разл. >250 ' Р- р- • • < 1076
1,695 * • • • . а 72,5“ в. р. ' • • • 1077
2,9—3,2 1396 2239 0,0076“ и. р. Н. р. св. 1078
158 Простые вещества и неорганические соединения
С д Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1079 MgHAsO4 • 7Н2О Гндроортоарсенат магния, гидрат Гндрокарбонат магния, гидрат Гипофосфит магния, 290,33 бел. мн.
1080 Mg (НСО3)2 • 2Н2О 150,38 бц. ромб.
1081 Mg(H2PO2)2 • 6Н2О 262,39 бел. крнст.
1082 MgHPO« • ЗН2О Гндроортофосфат магния, гидрат 174,33 бел. ромб.; 1,514; 1,518; 1,553
1083 MgHPO, . 7Н2О Гндроортофосфат магния, гидрат 246,39 бел. мн.
1084 Mgi2 Иодид магния 278,12 бел. расплыв. лист.
1086 Mg(IO3)2 . 4Н2О Иодат магния, гидрат 446,17 бц. мн.
1086 Mg (МпО«)2 • 6Н2О Перманганат магния, гидрат 370,27 темно-пурп. расплыв. иг.
Ж Mg3Na Нитрид магния 100,94 желтов.-з. кб.
Mg (NO3)2 . 2H2O Нитрат магния, гид- 184,35 бц. пр.
1089 Mg (NO3>2 • 6H2O Нитрат магния, гид- 256,41 бц. мн.
К MgO Оксид магния 40,31 бел. кб.; 1,736
Mg (OH)2 Гидроксид магния 58,32 бц. трнг.; 1,599; 1,580
1092 MgCO3 • Mg (OH)2 • • 3H2O Гндроксокарбонат магния, гидрат 196,60 бел. ромб.; 1,489; 1,534; 1,557
1093 3MgCO3 . Mg(OH)2 • • 3H2O Карбонат магния, основной 365,33 бел. ромб.; 1,527; 1,530; 1,540
1094 Mg3 (PO4)2 • 8H2O Ортофосфат магния, гидрат 406,99 бел. мн.; 1,510; 1,520; 1,543
109S Mg2p2o, Пирофосфат магния 222,56 бел. мн.; 1,602; 1,604; 1,615
1096 Mg2P2O7.3H2O Пирофосфат магния, 276,61 бел. ам.
1097 Mgs Сульфид магния 56,37 бел. кб.
1098 MgSO3 • 6H2O Сульфит магния, гидрат 212,46 бел. крист.
1099 MgSO4 Сульфат магния 120,37 бц. ромб.
Свойства неорганических соединений
159
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛИ ТВ. и Ж. — ОТ-носитель- плавления, кипения. в вод е в других Б
мая; для г., г/л °C ° с при 20° С, при 100° С растворителях Я
3,155“ —5Н2О, 100 . . . реаг. реаг. . • • 1079
• . . . . . . . . 19» 34,2 н. р. сп., эф. н. р. СП., эф. 1080
• . . . . . 20 . . . 1081
2,10 . . . сл. р. . . . 1082
—4Н2О, 100 0,3 0,2 н. р. СП. 1083
4,244 >700 разл. . . . 120,8° 185,780 р. СП., эф., NH3, мет. сп. 1084
з,з13.5 —4Н2О, 210 разл. 10,2 19,3 . . . 1085
2,18 разл. ... в. р. реаг. р. СН3СООН мет. сп. 1086
2,71 разл. 1500 реаг. реаг. 1087
2,025626 129,0—129,5 . . . 67,816 бв. 250 бв. . . . 1088
1,464 95 . • . 23216 в. р. р. сп., NHS 1089
3,58 2800 3600 0,00062° 0.008630 н. р. СП. 1090
2,35—2,46 разл. вак. 200 . 0.00064226 0,004 1091
2,02 . . . . . . в. сл. р. в. сл. р. ♦ . . 1092
2,16 разл. 0,04 0,011 • * • 1093
2,41 . . . . ► . 0,023 . • . • • • 1094
2,559 1383 • • • н. р. и. р. Н. р. СП. 1095
2,56 разл. 150 ... н. р. сл. р. н. р. СП. 1096
2,86 >2000, разл. . . . сл. реаг. реаг. . . . 1097
1,725 —6Н2О, 200 разл. 0,5216 бв. 0,62 бв. н. р. СП., NH3 1.098
2,66 1127 разл. . . . 33,7 50 р. СП., глиц., эф. (1,1618); н. р. ац. 1099
160
Простые вещества и неорганические соединения
Моле- Цвет, пристал- —ММ
И Формула Название ку лирная лическая форма., показатель
в масса преломления
g
1100 MgSO4.7Н,0 Сульфат магния, 246,48 бц. ромб.; или &
гидрат мн.; 1,433; 1,455; 1,461 и
1101 MgS.,0, . 6Н2О Тиосульфат магния. 244,52 бц. пр.
1102 Mg2Si гидрат Силицид магния 76,71 100,39 син.. кб.
1103 MgSiO3 Метасиликат магния бел. мн.
1104 MgsSiAi • H2O Тетрасиликат маг- 379,28 бел. мн. или
1105 MnjAs ния3 гидрат ромб.; 1,589
Арсенид марганца 184,80 тетраг.
1106 MnAs Арсенид марганца 129,86 черн. ромб.
1107 MnBj Борид марганца 76,56 серо-фиол.
1108 крист.
MnBr2 Бромид марганца 214,76 св.-роз. трнг.
1109 - (2+)
MnBr, • 4H,0 Бромид марганца 286,82 а св.-роз. мн.;
1110 Mn3C (24-), гидрат £ бц. ромб.
Карбид марганца 176,82 тетраг.
1111 MnCO3 Карбонат марганца 114,95 кор. ай. пор.
(24-) или роз. ромб.
1112 1,597; 1,817
Mn (SCN)t • 3H2O Роданид марганца 225,15 расплыв
1113 MnCl2 (24-), гидрат крист.
Хлорид марганца 125,84 роз. расплыв.
1114 (24-) кб.
MnCU • 4H,0 Хлорид марганца J 97,90 роз. расплыв.
1115 ' MnCl3 (24-), гидрат мн
Хлорид марганца 161,30 зелеиов.-черн.
1116 MnF, (34-) нли бур. трнг.
Фторид марганца (24-) Фторид марганца (34-) Гипофосфит марган- 92,94 кр. тетраг.
1117 MnF, 111,93 кр. крист.
1118 Mn (HjPO,), • H2O 202,93 роз. крист.
Ш9 MnHPO3 . H2O ца, (24-). гидрат Г и дроортофосфит 152,93 св.-кр. крист.
1120 марганца (2-f-), гидрат
Mnl2 Иодид марганца (24-) 308,75 желтов.-кор. или роз. расплыв. крнст.
1121 масса
Mn (NO,), • 6H2O Нитрат марганца 287,04 бц. или; св.-роз.
(24-). гидрат Крист.
Свойства неорганических. соединений jgj
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. И ж. — относительная; для г.» Г/л Температура Растворимость | П. В. I
плавления, ° С кипения, °C в воде в других растворителях
» при 20° С при 100° G
1,636 —6Н2О, 150 —7Н2О, 107 215 р. СП.» 1100
200 глин.
1,818м —ЗН2О, 170 разл. в. р. в. р. р. СП, 1101
1,94 1102 н. р. реар. - 114X2
3,28 разл. 1557 • • • . . . ПОЗ
2,6-2,8 . . . • • • н. р. н. р. . . ; 1104
1400 • • » н. р. я. р. 1105
6,17 разл. 400 • • • и. р. я. р. ... 1106
6,9 « • • реаг. реар. . . . 1107
4,385м разл. • . . 127,3° 228 я. р. NH3 1108'
64,3 разл. разл. 296,7» в. р/ - » . 1109
6,891? 1520 . . . реаг. реар. 1110
3,125 разл. • • • 0,00010818 я. р. NH3, 1111
СП.
-ЗН2О, р. в. р. в. р. СП. 1112
160—170
2,977м 650 1231 74 115 р. сп.; н. р. 1113
—41ф, эф.; NH3
2,01 58; —Н2О, 203 532 р. сп.; н, р. 1114
106 198 эф.
• . . разл. ♦ . . . . » . . . р. абс. сп. 1115
3,98 856 ... 1,06 реаг. я. р. СП., 1116
эф.
3,54 разл. . • • реаг. реар. . * . 1117
-Н2о, 12,5 16,7 й. р. СП. 1118
>150
—Н2О, 200 . . . сл. р. . . . • • • 1119
5,01 разл. 80 Р- . . . • • 4 1120
1,82 25,8 129,4 426,4» в. р. в. р. СП. 1121
2-138
162
Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название' Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1122 МпО Оксид марганца (2+) Оксид марганца (2+. 3+) 70,94 з. кб. 2,16
1123 Мп8О4 228,81 черн. тетраг. или ромб.; 2,15; 2,46
1124 Мп2О3 Оксид марганца (3+) 157,87 черн. кб. или тетраг.
1125 МпО, .Оксид марганца (4+) 86,94 черн. или кор,-черн. ромб, или гекс.
1126 Мп2О7 Оксид марганца (74-) 221,87 темно-кр. маслянистая ж.
1127 Мп (ОН), Гидроксид марганца (2+) 88,95 св.-роз. триг.; 1,681; 1,723
1128 МпО (ОН) Моногидрат оксида марганца (3-(-) 87,94 буро-черн. мн.
1129 Мп3Р, Фосфид марганца 226,76 темно-сер.
ИЗО МпР Фосфид марганца 85,91 темно-сер. ромб.
1131 Мп8 (POt), • зн,о Ортофосфат марганца (2+), гидрат 408,80 роз. или желтов.-бел. ромб.; 1,651; 1,656; 1,683
1132 Мп2Р,О, Пирофосфат марганца (2-|-) 283,82 роз.-кор. мн.
1133 MnS Сульфид марганца (2+) 87,00 з. кб.; кр. кб. или гекс.
1134 MnS2 Сульфид марганца 0+) 119,07 черн. кб.; 2,69
1135 MnSO4 Сульфат марганца (2+) Сульфат марганца (2+), гидрат 151,00 св.-роз. ромб.
1136 MnSOt. H,0 169,02 св.-роз. ми.; 1,562; 1,595; 1,632
1137 MnSO4 • 7H2O Сульфат марганца (2+)> гидрат 277,10 роз. ромб, или мн.
1138 Mn2 (SO4)8 Сульфат марганца (3+) 398,06 з. расплыв. крист.
1139 MnS2Oe Дитионат марганца (2+) 215,06 трикл.
1140 MnSi Силицид марганца 83,02 Кб.
1141 MnSe {Селенид марганца 133,90 сер. кб.
1142 MnSeO4 • 2H,0 Селенат марганца (2+), гидрат 233,92 ромб.
Свойства неорганических соединений 163
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., Г/л Температура Растворимость s й £
плавления, °C кипения, 0 С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
5,43—5,46 1785 . . . н. р. н. р. . . . 1122
4,856 1705 . . . н. р. н. р. . . . 1123
4,50 разл. 1080 . • . н. р. н. р. . . . 1124
5,026 разл. 535 н. р. н. р. . . . 1125
>1,84 <—20 взр. 70 В. р. реаг. • • * 1126
3,258» разл. . . . 0,0002й . . . . . . 1127
4,2—4,4 разл. . . . н. р. н. р. . . . 1128
5,12» 1095 . . . н. р. н. р. . . . 1129
5,3921 1190 . . • н. р. н. р. . . . ИЗО
3,102 . . . . . . . . . . . . 1131
3,707” 1196 . • . н. р. . . . • . • 1132
3,99 1615 • • . 0,00047» . . . р. СП. 1133
3,463 разл. • . . н. р. н. р. . . . 1134
3,25 700 разл. 850 63 40,8’° р. сп.; н. р. 1135
эф.
2,95 уст. 57—117 . . . Р- Р- . . . 1136
2,09 —7Н2О, 280 . . . 243 144’0 н. р. СП. 1137
• . . разл. 160 . . . реаг. реаг. . . . 1138
1,757 . . . . . . р- в. р. . . . 1139
5,90» 1280 и. р. н. р. 1140
5,59» и. р. н. р. • • - 1141
2,95—3,01 • . . р- 72е’ 1142
6*
164 Простые вещества и неорганические соединении Свойства неорганических соединений 165 ; ' Продолжение
ё . ё Й Формула Название Миле ку лирная масса Цвет, крист* л личеекая ферм^. показатель преломления Плотность ДЛЯ ТВ. н. ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость и. * о %
плавления, °C кипения. ’С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
1143 1144 1145 1146 1147 1148 1149 1150 1151 1152 1153 1154 1155 1156 1157 1158 1159 1160 1161 1162 1163 1164 1165 1166 MnSiO, Mn2SiO4 МоВ МоВг, МоВг8 МоВг4 МоС Мо2С МоС14 MoCig MoCl МоС1ь MoF, Mo2O3 MoO2 Мо2О6 MoOs Мо (ОН), MoS, Mo.S3 Mok, MoS4 МоД MoSi.z Метасиликат марганца (24-) Ортоснликат марганца (24-) Борид молибдена Бромид молибдена е (24-) Бромид молибдена (34-) Бромид молибдена (44-) Карбид молибдена Карбид молибдена Хлорид молибдена (24-) Хлорид молибдена (34-) Хлорид молибдена „ (44-) Хлорид молибдена (54-) Фторид молибдена „ (6+> Оксид молибдена (34-) Оксид молибдена „(44-) Оксид молибдена „(54-) Оксид молибдена (6+) Гидроксид молибдена (34-) Сульфид молибдена Сульфид молибдена Сульфид молибдена Сульфид молибдена Сульфид молибдена Силицид молибдена 131.02 2U1.96 106,75 255,76 335,67 415,58 107,95 203,89 166,85 202,30 237.75 273,20 209,93 239,88 127,94 271,88 143,94 146,96 160,07 288,07 192,13 224,20 352,20 152,11 трнкл.. 1,733; 1,740; 1,744 ромб.; 1,759; 1,786; 1,797 тетраг. желтов.-к р. гемно-з. нг. черн. иг. черн. гекс, черн. гекс. желт. ам. темно-кре иг. кр.-кор. гнгр. зеленое, -черн. гнгр. крист. бц. крист. черн. пор. сине.сер. тетраг. илн мн, фнол.-черн. пор. . св.-желт, ромб, или бц. кб. черн. пор. черн. гекс, сер. «р. кр' илн темно- кор. . кор. пор. темно-кор. ам. пор. сер. тетраг. 3,72SB 4,043s6 8,65 4,8817’5 8,78 9,18 3,714s5 3,578s6 2,928s6 ж. 2,55 6,47 4,7 4,80м 5,911В 5,88—6,2 1323 1300 2180±50 разл разл. 2692 2680 разл. разл. разл. 194 17 795 разл. 1185 разл. 1100 разл. разл. 2037±50 268 36 1155 и. р. Н. р. Н. р. в. р. и. р. н. р. и. р. н. р. реар. реар. реар. н.р. и. р. 0,138 и. р. сл. р. и. р. Н. рг Н. р. н. р. и. р. н. р. н. р. сл. реаг. реаг. реаг. реаг. и. р. н. р. 2,107"» и. р. Р- н. р. и. р. р. эф., сп.; н. р. тол. в. сл. р. сп., эф. реаг. сп.; р. СС14, хлф. • ♦ • • • • 1143 1144 1145 1146 1147 1-148 1149 1150 1151 1152 1153 1154 1155 1156 1157 1158 1159 1160 1161 1162 1163 1164 1165 1166
166 Простые вещества и неорганические соединения
в в 2 Формула Название Молекулярная масса Цвет» кристаллическая форма» показатель преломления
1167 1168 1169 1170 1171 1172 1173 1174 1175 1176 1177 1178 1179 * 1180 1181 1182 1183 1184 n2c2 nci8 n8ci nf2 nf8 n2f2 n8f nh8 nd8 NH4AsO2 (NH4)8 AsO4 • 3H2O (NH4)3 AsS4 NH4BO8.0,5H2O (NH4)2 B4O7 • 4H2O NH4Br NH4BrO8 NH4CN nh4cno Днциан Трихлорид азота Хлоразид Фторид азота Фторид азота Фторид азота Фторазид Аммиак Дейтероаммиак Метаарсенат аммония Ортоарсенат аммония, гидрат Тиоортоарсенат аммония Перборат аммония, гидрат Тетраборат аммония, гидрат 'Бромид аммония Бромат аммония Цианид аммония Цианат аммония 52,03 120,37 77,47 52,01 71,00 66,01 61,02 17,03 20,05 124,96 247,08 257,29 85,68 263,38 97,95 145,95 44,06 60,06 бц. Р. желт, маслянистая ж. бц. р.; ор. ж. р. бц. Р. бц. Р. зеленов.-желт. р. бц. р. бц. Р. бц. ромб. пр. бц. ромб. бц. пр. бц. крист. бц. тетраг. бц. кб.; 1,7122® бц. гекс, бц. тетраг. бц. иг.
Свойства неорганических соединений
167
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — ОТ’ носитель-ная; для г., г/л Температура Растворимость d Й 2
плавления, ° С кипения, ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
2,335 г/л —34,4 —20,7 450 см3 . . . р. СП. (23020 см3) эф. (50018 см8) 1167
1,653 <—40 -71; взр. 95 реар. реаг. р. хлф., бзл., СС14, РС18, CS2, эф. 1168
. . . 100 15; взр. реар. реаг. р. эф. 1169
. . . . а —125 . . . 1170
ж» 1,76-2°8,5 —216,6 —129 в. сл. р. . . . . . . 1171
. 0 . —ПО (100 мм рт. ст.) • • • . . . 1172
. . . —154' —82; взр. реар. реаг. . . . 1173
0,771 г/л; Жа 0,817—70; ж. 0.6814"33’35 —77,75 , —33,35 52,6 18,4й р. СП., эф. и др. органа ч. растворителях 1174
• . . —74,0 —31,1 ’ • • • . . р. СП. (13,220), эф. и Др. орга-инч. растворителях 1175
• . • • • . . . • в. р. реар. н. р. СП., ац. 1176
разл. • . . р- реаг. . . . 1177
разл. • . . . . • . . . сл. р. СП. 1178
• . . разл. • . . 1,5517’6 реар. н. р. СП. 1179
. . . разл. . . . 7,27й 111»» . . . 1180
2,429 ВОЗР. 394,4 59,5е . 134,7 р. сп., ац., Эф.. NH3 1181
• . . взр. • • • в. Р- в. р. сл. р. СП. 1182
• • • разл. 36 . • . в. р. реаг. В. р. СП. 1183
• • • разл. 60 . • • в. р. реаг. сл. р. сп.; н. р. эф. 1184
• - J68 Простые вещества и неорганические соединения
р с Формула ' Название Моле куляр-ная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1185 NHtCNS Роданид аммония 76,12 бц. расплыв. мн.; 1,5016
.1186 (NH4)2CO3 Карбонат аммония 96,09 бц. Кб.
,1187 , . (NH4)2CS3 Тиокарбонат аммония 144,28 желт. гигр. крист.
1188 nh4ci Хлорид аммония 53,49 бц. кб.; 1,642
1189 Nh4cio3 Хлорат аммония 101,49 бц. иг.
1190 nh4cio4 Перхлорат аммония 117,49 бц. ромб.; 1,482
1191 (NH4)2CrO4 Хромат аммония 152,07 желт. мн.
1192 (NH4)3 Cr3Oj Бихромат аммония 252,06 ор. мн.
1193 (NH4)3 CrO„ Перхромат аммония 234,11 кр.-кор. Кб.
1194 - NHtF Фторид аммония 37,04 бц. расплыв. гекс.
1195 NH4H2AsO4 Дигндроортоарсенат аммония 158,97 бц. тетраг.; 1,5766
1196 (NH4), HAsO4 Г идроортоарсенат аммония 176,00 бц. мн.
1197 nh4hb4o, . 3H,0 Гидротетраборат ам-мони», гидрат Гндрокарбонат аммония 228,33 бц. крист.
1198 nh4hco3 ' 79,06 бц. ромб, или мн.; 1,423; 1,536; 1,555
1199 nh4f.hf Фторид аммония, кислый 57,04 бц. расплыв. ромб.’ или тет-раг.; 1,390
.1290 nh4h,po3 Дигид роортофосфит аммония 99,03 бц. мн. пр.
1201 NH,H,POt Гипофосфит аммония 83,03 бц. ромб. тб.
1202 NH4H2PO4 Днгндроортофосфат аммония 115,03 бц. тетраг.; 1,479; 1,525
1203 (NH4)4 hpo4 Гидроортофосфат аммония 132,06 бц. ми.; 1,53
Свойства неорганических соединений 169
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость В с : £
плавления* вС кипения, °C в воде в других растворителях
при 20»С при 100° С
1,305 149,6 разл. 170 120’ 431?’ р. СП., NH3, ац. 1185
. . . разл. 58 . . . 100” реаг. я. р. СП.. CS2, NH3 1186
• . . 803Г. . . . в. р. реаг. сл. р. СП., эф. 1187
1,527 ВОЗГ. 337,6 . . 29,4° 78,6 р. СП. (0,6»’), NH3; сл. р. мет. сп. 1188
взр. 102 . - . в. р. в. р. сл. р. СП. 1189
1,95 разл. . . . 12® 74,2” р. ац.; сл. р. СП. 1190
1,91й разл. 180 . . . 24,7’ 70,1?® сл. р. NHg, ац.; н. р. СП. 1191
2,15” разл. 35,6 115” р. сп.; и. р. ац. 1192
. . . разл. 40 взр. 50 сл. р. реаг. сл. р. NH3; н. р. СП., эф. р. сп.; и. р. NH, 1193
1,315 ВОЗГ. . . . 74,1»’ 111” 1194
2,31* разл. 300 • • • 33,74® 122” 1195
1,989 разл. • . . . 33,94’ (реаг.) 122,4 (реаг.) . . . 1196
2,6 разл. . . . 10 Р- и. р. СП. 1197
1,58 разл. 36—60 . . . 11,9® реаг. н. р. СП., ац. 1198
. . . возг. . . . 39,76® 592 сл. р. СП. 1199 .
123 разл. 145 171® 260s» и. р. СП. 1200
2,515 200 разл. 240 80 в. р. р. СП., NH3; н. р. ац. 1201
1,803»’ 190 . . . 22,6’ 173,2 н. р. ац. 1202
1,619 разл. раЗл. 42,9’ 106,0?® И. р. СП., ац. 1203
170 Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. » Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1204 nh4hs Гидросульфид аммония 51,11 бц. тетраг.
1205 nh4hso3 Гидросульфит аммония 99,11 бц. гекс, или ромб.,
1206 nh3hso4 в» Гидросульфат аммония 115,11 бц. ромб.; 1,473
1207 NH4HSeO4 Гидроселенат аммония 162,01 бц. ромб.
1208 NH4I Иодид аммония 144,94 бц. гигр. кб.; 1,701м
1209 nh4io3 Иодат аммония 192,94 бц. ромб.
1210 nh4io4 . Перйодат аммония 208,94 бц. тетраг.
1211 NH4MnO4 Перманганат аммония 136,97 ромб.
1212 (NH4)2MoO4 Молибдат аммония 196,01 бц. мн. пр.
1213 (NH4)6MojO24 • 4H2O Парамолибдат аммония, гидрат 1235,86 бц. мн.
1214 nh4n3 Азид аммония 60,06 бц. ромб.
1215 nh4no, Нитрит аммония 64,04 желтов.-бел.
1216 nh4no3 Нитрат аммония 80,04 крист, бц. ромб.
1217 nh4oh Гидроксид аммония 35,05 существует только в р-ре
1218 (NH4)s PO4 . 12MoO3 Фосфоромолибдат аммония 1876,35 желт. пор.
1219 NH4ReO4 Перренат аммония 268,24 тетраг.
1226 (NH4)2S Сульфид аммония 68,14 бц. или желтов. гигр. крист.
1221 (NH4)2 so3.h2o Сульфит аммония, гидрат 134,16 бц. мн.
1222 (NH4)2 SO4 Сульфат аммония 132,16 бц. ромб.; 1,521
1223 (NH4)2S2O3 Тиосульфат аммония 148,20 бц. мн.
1224 (NH^SA . 0,5H2O Дитионат аммония, гидрат 205,21 бц. мн.
Свойства неорганический соединений
17]
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость с й £
плавления, ° С кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
. . . возг. 120 разл. 128,1° реаг. р. СП. 1204
2,03 разл. . . . 255» 554»» . . . 1205
1,78 146,9 490 100 в. р. сл. р. сп.; н. р. ац. 1206
2,162 разл. . . . . . . . . . 1207
2,514 возг. 404,7 . . . 154,2» • 250,3 в. р. СП., ац., NH3; сл. р. эф. 1208
3,30921 разл. 150 2,6м 14,5 . . 1209
3,056м взр. « . • ' 2,7м . . . 1210
2,208 взр. 60 . . . 7,9м реаг. . . . 1211
2,27 разл. . . . реаг. реаг. Н. р. СП., NHg, SO2 ац. 1212
2,498 разл. . . . 4425 реаг. Н. р'. СП. 1213
1,346 160 возг.; взр. 25,3 36,64» р. СП. (1,06). NH3; н. р., эф. 1214
1,69 разл. . . . 180,11915 реаг. р. сп.; н. р. эф. 1215
1,7252® 169,6 разл. 210 122» 600»» р. СП. (3.820), мет. сп. (17,12»), , ац., NH3 1216
. . . в. р. . . . . . . 1217
. . . разл. . . . 0,0316 сл. р. н. р. СП. 1218
3,63 разл. > 200 6,234 32,34»» 1-219
• . . разл. • . . в. р. реаг. в. р. NH3; р. СП. 1220
1,4128 возг. 150 разл. 32,4» 153 бв. сл. р. сп.; и. р. ац. 1221
1,769 разл. >• 350 . . . 70,1» 102 н. р. СП., NH3, ац. 1222
. . . разл. 150 . . . Р- 103,3 сл. р. ац.; н. р. сп. 1223
1,704 разл. 130 . . . 178,5м в. р. н. р. сп. 1224
172 Простые вещества и неорганические соединения
Ж п. я. Формула Название Моле-’ куляр-иая масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления *
1225 (NH4)2 sa Персульфат аммония 228,20 бц. мн.; 1,498; 1,502; 1,587
1226 NH4SO3F Фторсульфат аммо-' НИЯ 117,10 бц. иг.
1227 NH4SbO3 • 2НгО Метастибиат аммония, гидрат Тиоортостибнат аммония, гидрат Селенат аммония 223,82 бц. крист *
1228 (NH4)3 SbS4 • 4H3O 376,18 желт. пр.
1229 (NH4)2 SeO4 . 179,03 бц. мн.; 1,561
1230 (NH4)a TeO4 Теллурат аммония ‘227,68 бел. пор.
1231 nh4vo3 Метаванадат - аммония 116,98 бц. или желтов.-бел. ромб.
1232 (NHJ, W4O1S • 8H2O Метавольфрамат аммония, гидрат Паравольфрамат аммония, гидрат 1123,59 бц. крист.
1233 (NH4), W7Og4 • 6H2O 1887,25 бц. ромб.
1234 n2h4 Гидразин 32,05 бц. ж. или ми.
1235 n2h4 • HC1 Хлорид гидразиния 68,51 бц. иг.
1236 N2H4 • 2HC1 Дихлорид гидразиния 104,97 бц. кб.
1237 N8H4 HN3 Азид гидразина 75,07 бц. расплыв. крист.
1238 . N2H4 • HNO3 Нитрат гидразиния 95,06 бц иг.
1239 N2H4 • 2HNO3 Динитрат гидразиния 158,07 бц. иг.
1240 N2H4 • H2O Гидрат гидразина 50,06 бц. ж. или кб.
1241 N2H4 • 0,5H2SO4 Сульфат гидразиния 81,08 бц. расплыв тб.
1242 n2h4 • H2SO4 r Сульфат гидразиния 130,12 бц. ромб.
1243 NH2C1 Хлорамин 51,48 бц.
1244 NHjOH Гидроксиламин 33,03 бц. ж. или ромб.
1245 NH2OH . HC1 Хлорид гндроксилам-мония 69,49 бц. мн.
1246 NHjOH HNO3 Нитрат гидроксилам-МОНИЯ- 96,041 бц. крист.
1247 NH2OH • 0,5H2SO4 Сульфат гидрокси-ламмонии 82,07 бц. мн.
1248 3NH2OH • H3PO4 Ортофосфат гидро-ксиламмония 197,08 бел. пор.
Свойства неорганических соединений 173
Продолжение
Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и - в воде
е в %
иооитель-няя: для г., г/л плавления, °C кипения, •G при 20° С при 400° С в других раствори* гелях
1,982 разл. 120 . . > 58,2° в. р. 1225
. . . 246 ... Р- р. в. р. мет. спд сл. р. 1226
СП. 1227
. . . разл. и. р. . . .
. . . разл. • • • 71,2е бв. реаг. и. р. СП. 1228
2,194 разл. ... 117! 197 и. р. СП., 1229
ац., NHS 1230
3,01м разл. ж а а Р- Р- И; р. СП.
2,326 разл. ... 4,8м 17,850 н р. эф., 1231 -
СП.
—7Н2О, 100 . . . 1204 в. р. 1232
. . . —4Н2О, 100 .. . . 2,8м н. р. СП, 1233
1,0124 2 113,6 ОО СО р. СП. 1234
. • а 92,6 в. р. в. р. сл. р. СП. 1235
1,42 198 • « . 270,4» В- р. сл. р. СП. 1236
75,4 в. р. в. р. в. р. СП 1237
70,7 возр. 140 266 СЛ. р. СП. 1238
‘1,6з2’ 104 разл. в. р. а . . . • . 123»
<—40 118,5 ОО ОО р. СП 4 Н. р. 1240
(740 мм рт. ет.) эф., хлф
. . . 85 200м 550е® И. р. СП. 1241'
1,378 254 3,05» 14я® я. р. сп. 1242
. а . -66 разл. ₽• ... ... 1243
1,204 34,0 вар. Р ’ реаг. р. сп., мет. 1244
> 100 сп.; в сл. р.
эф. хлф., CS4 бзл.
1,67й 157 . разл. 83»’ в. р. р. сп., мет. СП., 9ЛИИ4 1245
н. р. эф. 1246
48 разл. <100 в. р. реаг. в. р. СП.
170 разл. 63,7м 68,5’» р. эф.; н. р. сп. 1247
• • • ' разл. . . . Р- • В Л ... 1248
174 Простые вещества и неорганические соединения Свойства неорганических соединений 175
Продолжение
Моле- Цвет, кристал* **— Плотность Температура Растворимость
S Формула Название куляр-ная лическая форма, ДЛЯ ТВ. и ж. — от- в воде в
Й £ масса преломления носитель-ная; для г., г/л плавления, °C кипения, °C при 20° С при 100° С растворителях R £
1249 ni8 Иодид азота 394,72 черн. тв. взр. ВОЗГ. н. р. реаг. 1249
1250 nh8 Nl3 Моноаммиакат ио-дида азота 411,75 ромб. 3,5 разл. > 20 вак. взр. реаг. реаг. н. р. абс., 1250
1251 n2o Оксид азота (14-) 44,01 бц. г. или ж. 1,9778 —90,8 —88,5 130,0® см3 54,428 р. сп., эф. 1251
г/л; ж. см3
1252 ' NO [или (NO)2] Оксид азота (2+) 30,01 бц. г.; син. ж. 1,226~ 89 1,3402 —163,7 —151,8 7,38» см3 2,6 см® р. СП. 1252
г/л; ж. (26,6 см3)
1253 N2O8 Оксид азота (3-{-) 76,01 кр.-бур. г.; син. ж.; бел. 1,269-182 1,4472 —102 3,5 разл. реаг. реаг. CS, р. эф. 1253
1254 NA Оксид азота (5-{-) 108,01 крист, бц. гекс, или ромб. 1.64218 возг. 32,3 . . • реаг. реаг. р. хлф. 1254
1255 NO, [или (NO2)2[ Оксид азота (4+) 46,01 кр.-бур. г.; желт, ж.; 1,491° -И,2 20,7 реаг. реаг. р. CS2, хлф. 1255
бц. кб.
1256 NOBr Бромид нитрозила 109,92 бур. г. или ж. —55,5 —40 реаг. реаг. реаг. реаг.
1257 NOBr3 Трибромид нитрозила 269,73 бур. ж. 2,637 —2 32 разл. * « • 1 a&i/V 1257
1258 NOCI Хлорид нитрозила 65,46 желт, г.; желтов.-кр. ж. 2,992 г/л; ж. —61,5 -5,5 реаг. реаг. . . . 1258
1259 NOC1O4 . H2O Перхлорат иитрози-ла, гидрат 147,47 бц. крист. 1,417—12 разл. > 108 реаг. реаг. реаг. мет. 1259
1260 . NOF Фторид нитрозила 49,00 бц. г. или ж. 2,17620 —134 —60,0 реаг. реаг. СП. 1260
1261 nohso4 Нитрозилсульфатная кислота 127,07 бц. ромб. г/л 73 • . • реаг. реаг. • • • 1261
1262 (NOSO8)2 0 Ангидрид нитрозил-сульфатной кис- 236,14 тетраг. . . . 217 360 реаг. реаг. • . . 1262
лоты
1263 no2f Фторид нитрила 65,00 бц-. г. 2,90 г/л —166 —72,6 реаг. реаг. реаг. сп., эф., хлф. 1263
1264< no2ci Хлорид нитрила 81,46 желтов.-бур.г.; св.-кор. ж. кр. ж.; фиол.-сер. крист. 2,57 г/л <-31 5 реаг. реаг. 1264
1265| N2S5 Сульфид азота 188,33 1,90118 11 разл. н. р. р. CS2; сл. р. СП., 1265
1266 NaAsO2 Метаарсенит натрия 129,91 св.-сер. гигр. 1,87 2,301 2,835 ₽• эф. сл. р. СП.
1267 NaAsOs Метаарсенат натрия 145,91 бц. ромб. • • • • • • • » 1267 1268
1268 NasAsO4 Ортоарсеиат натрия 207,89 тв. • • . р* 23,4?° . . . . . .
7 - Я
176 Простые вещеетда и неорганические соединения
-Я
с ' я Формула Название куляр-ная масса Цвет, кристал* лическая форма, показатель преломлении л
1269 Na3AsO4 . 12Н2О Ортоарсенат натрия, гидрат 424,07 бц. гекс.; 1,4589; 1,4669
1270 1271 1272 Na3AsSt 8Н,0 NaAIO2 NaBOj Тиоортоарсеиат натрия, гидрат Метаалюминат натрия Метаборат натрия 416,27 81,97 65,80 ми.;р 1,6802 бел, ам. бц. триг. 1
1273 1274 NaBO2•4Н,0 Na2B4Oj Метаборат натрия, гидрат Тетраборат натрия 137,88 201,22 бц. крист. бц. крист.
1275 1276 1277 1278 1279 1280 Na2B4O7 . 5Н,0 Na2B4O7 • ЮН2О NaBO3 • 4Н,0 Na,Bi NaBiO, NaBr Тетраборат натрия, гидрат Тетраборат натрия, гидрат Перборат натрия, гидрат Висмутид натрия Метависмутат натрия Бромид натрия 291,30 381,38 153,86 277,95 279,97 102,90 бц. кб. или триг.; 1,461; 1,474 бц. мн.; 1,447; 1,469; 1,472 бц. мн. сиие-фиол. гекс. желтов.-кор. крист. бц. кб.; 1,6439
1281 NaBr•2H2O Бромид натрия, гидрат 138,93 бц. мн.; 1,5128; 1,5192; 1,5252
1282 NaBrO3 Бромат натрия 150,09 бц. кб.; 1,5943
1283 Na2Cfc Карбид натрии 70,00 бел.
Свойства неорганических соединений
177
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для Р.» г/л Температура Растворимость и в £
плавления, °C кипения, ®С в воде в других растворителях
при 20® С при 100° С
1,759 2,464 2,37 1,815 1,69—1,72 3,211 2,176 3,339,7'S 1,5751» 86,3 разл. 1650 966 53,5 742 уст. 60—150 75 - 57 775 755 —2Н2О, 50,2 381±6 разл. 1434 1575 разл. —ЮН2О, >200 разл. >60 1392 38,915’5 Р- Р-16,4е 73»» 1,11® 25,2s® 2,12® 3,91® реаг. н. р. 94,6« 191« 39,5»в реаг р- 125,2 27бв» 52,5 .96,2 22,0s® 5,7’» реаг. реаг. 121,2 290 90,8 реаг. р. СП. (1,67), глиц. (501&) н. р. СП. н. р. СП., эф. в. р. глиц.; н. р. СП., этнлацетате р. глиц.; н. р. СП. реаг. сп. р. сп., мет. сп., гидразине, NHq, пир. р. мет. сп. (16,8е0), СП. (2,322е0); сл. р. ац. р. NH3, гидразине; н. р. этилацетате, СП. н. р. орга-ннч. растворителях 1269 1270 1271 1272 1273 1274 1275 12?6 1277 1278 1279 1280 1281 1282 1283
178
Простые вещества и неорганические соединения
В в Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1284 Na2CO8 . Карбонат натрия 105,99 бел. крист.; 1,410; 1,537; 1,544
1285 Na2CO8 • Н2О Карбонат натрия, гидрат 124,00 бел. ромб.; 1,506; 1,509
1286 Na2CO8 • 7Н2О Карбонат натрия, гидрат 232,10 бц. ромб.
1287 Na2CO8 • ЮН2О Карбонат натрия, гидрат 286„1 4 бц. мн.; 1,405; 1,425; 1,440
1288 NaCN Цианид натрия 49,01 бел. кб.; 1,452
1289 NaCN • 2Н2О Цианид натрия, гидрат 85,04 бц. крист.
1290 NaCNO Циаиат натрия 65,01 бц. гекс, иг.; 1,389; 1,627
1291 NaCNS Роданид натрия 81,07 бц. ромб.; 1,545; 1,625; 1,695
1292 NaCl Хлорид натрия 58,44 бц. кб.; 1,5443
1293 NaClO Гипохлорит натрия 74,44 (существует только в р-ре)
1294 NaClO • 5H2O Гипохлорит натрия, гидрат 164,52 расплыв. крист.
1295 NaCiO3 Хлорат натрия 106,44 бел. кб.; 1,5151
1296 NaC104 Перхлорат натрия 122,44 бел. расплыв. ромб.; 1,46060; 1,46170; 1,47303
1297 NaC104 • H2O Перхлорат натрия, гидрат 140,46 бц. расплыв. ромб.
Свойства неорганических соединений
179
Продолжение
Плотность Л ЛЯ ТВ. И ж. — от-носитель-ная; для г., г/л Температура Растворимость 9 Q £
плавления, ° С кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
2,533 854 разл. 21,5 р- в. р. глиц.; сл. р. сп.; н. р. ац., NH3, CS2, этилацетате 1284
2,25 —Н2О, 107 • • • 48,540 бв. 44,8 бв. р. глиц.; н. р. СП., эф. 1285
1,51 —Н2О, 32 . . . Р- Р- 1286
1,446х’ 34,5 * * *> 6,95° бв. 39,43® бв. и. р. СП. 1287
1,596 562+1 1497 81,838 82,588 Р- NH3; сл. р. СП. 1288
• . . . . . 128,5х® в. р. 1239
1,937 . . . • • • Р- Р- И. р. СП., эф. 1290
1,732® 323 16628 225 р. мет. сп. (35х®), сп.(18,3718,8), этилендиа-миие (93,528) 1291
2,165 800,8+0,5 1413 35,7х® 39,2 в. Р- NH3, гидразине; р. мет. сп. (1,4418), сп. (О,О6518-5); н. р. ац., эф. 1292
• . . разл. разл. 29,4° 130е® • . . 1293
24,5±5 101® . . . • . . 1294
2,490х8 261 разл. 100,525 204 в. р. NH3> глиц.; р. сп., ац. 1295
482 разл. . . . 169° 330 в. р. NH3, мет. сп., сп., ац.; сл. р. эф. 1296
2,02 —Н2О, 130 • • • 258° 52580 В. р. СП., ац.; сл. р. эф. 1297
180 Простые вещества и неорганические соединения
С е Z Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1298 NajCrOj Хромат натрия 161,97 желт. ромб.
1299 NajCrQ, • 4Н,О Хромат натрия, гидрат 231,03 желт, крист.; 1,3211 1Л47; 1,561
1300 Na2CrO4 10Н2О Хромаз натрия, гидрат 342,13 желт, мн
1301 Na2Cr3O} • 2HjO Бихромат натрия, гидрат 298,00 кр. мн.; 1,661; 1,699; 1,761
’1302 NaF Фторид натрия • 41,99 бц. кб.; 1,3258
1303 NajFegO^ Феррит натрия 221,67 желт. трнг.
1304 Na2GeO« Метагерманат натрия 166,57 мн.; 1,59
1306 NaH Гидрид натрия 24,00 св.-сер. кб.; 1,470
1306 NaH2AsO4 • HtO' Дигид роортоа рсенат натрия, гидрат 181,94 бц. ромб, или ми. 1,5535
1307 Na2HAsO4 • 7H2O Г идроортоа рсенат натрин, гидрат 312,01 бц., мн.; 1,4622; 1,4658; 1,4782
1308 NaHCOj Гидрокарбоиат натрия 84,01 бел. мн.; 1,376; 1,500; 1,582
1309 NaHFj Фторид натрия, кислый Т ригидреортоперио-дат натрия 61,99 бц. триг
1310 Na,H,IO. 271,90 бц. крнст.
1311 NaH2PO2 • HSCT Гипофосфит натрия. 105,99 бц. мн.
1312 2NaH2POg.5H2O Дигидроортофосфит натрия, гидрат ^ Гидроортофосфит “ 298,03 бц. ми.; 1,419, 1,431; 1,449
1313 NajHPO, 125,96 бел. крист.
1314 Na2H2P2Oe • 6H8O Дигндрорипофвсфат натрия, гидрат 314,03 бц. мн.] 1,486; 1,490, 1,504
1315 NasHPsO. . 9HSO Гидрогипофосфат натрия, гидрат 390,06 крнст.
Свойства неорганических, соединений
181 .
Продолжение
Плотность для тв. и ж. — относительная; для г,, г/л Температура Растворимость в d £ -
плавления, а С .. кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
2,723_ 1,483 2,5213 2,55841 3,312'2 1,396 2,53 1,871 2,20 1,849 —4Н2О, . 19,9 320 бв. 1040 1345 1083 разл. 425 -н2о, 100—130 125 —СО2, 160 разл. 270 200 разл. —Н2О, 200 42 250 бв. разл. 400 1705 Z разл. 200—250 разл. —5Н2О, 100 -6Н2О, 100 31,7° 208»“ 2401» 163° бв. 4,28 реаг. 23,6 реаг. 199 85 9,6 3,25 0,152“ 100й 56,0» 419» Р- 4,67’» бв. 126 340»» в. р. 508»» бв. 4,96м реаг. 132»4 реаг. 198 бв. 23,6 7,5’» 0,43 667 193,04’ в. р. Р- 15,0»« бв. сл. р. СП. в. р. HF; р. мет. сп. (0,413’»), сп. (0,095’»); в. сл. р. ац. в. р. расплав. Na; н. р. СС14, CS2, NH3, бзл., эф. сл. р. сп. р. СП. (1,215-5), ГЛИЦ. (815,5) в. р. сп.; сл. р. NH3 р. NH4OH; н. р. СП. 1298 1299 1300 1301 1302 1303 1304 1305 1306 1307 1308 1309 1310 1311 1312 1313 1314 1315
182
Простые вещества и неорганические соединения
' в Ё % Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1316 NaH2PO4 • Н2О Днгндроортофосфат натрия, гидрат 137,99 бц. ромб.; 1,456; 1,485;. 1,487
1317 NaH2PO4 • 2Н2О Днгндроортофосфат натрия, гидрат 156,01 бц. ромб.; 1,4401; 1,4629; 1,4815
1318 Na2HPO4 Г ндроортофосфат натрия 141,96 бел. гигр.
1319 Na2HPO4 • 12Н2О Г ндроортофосфат натрия, гидрат Днгндропнрофосфат 358,14 бц. мн.; 1,4361
1320 Na2H2P2O, 221,94 бц. мн.; 1,510
1321 Na2H2P2O, • 6Н2О Днгндропнрофосфат натрия, гидрат 330,03 , бц. мн.; 1,4599; 1,4645; 1,4649
1322 Na3HP2O, 9Н2О Г ндропнрофосфат натрия, гидрат 406,06 бц. црнст.
1323 NaHS • ЗН2О Гидросульфнд натрия, гидрат Г ндрос.ульфнт натрия 110,11 бц. ромб.
1324 NaHSO3 104,07 бц. мн.; 1,474; 1,526; 1,685
1325 NaHSO, Гндросульфат натрия 120,07 бц. трикл.; 1,43; 1,46; 1,47
1326 NaHSO4 • H2O Гидросульфит натрия, гидрат 138,08 бц. мн.; 1,43; 1,46; 1,47
1327 Na2H2Sb2O7 • H2O Днгидропнростнбнат натрия, гидрат 421,51 бц. крнст.
1328 Na2H4TeO„ • xH2O Тетрагидроортотел-лурат натрия, гидрат гекс.
1329 Nal Иоднд натрия 149,89 бц., кб.; 1,77451
1330 Na I •2H2O Иодид натрия, гидрат 185,92 бц. триг.
1331 NaIO3 Иодат натрия 197,89 бц. ромб.
1332 NaIO3 • 5HaO Иодат натрия, гидрат 287,97 бц. ромб.
1333 NaIO4 Пернодат натрия 213,89 бц. тетраг.
Свойства неорганических соединений 183
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и ж. — от- в воде я
носитель- плавления, кипения, в других
ная; для г., г/л » С ° с при 20° С при 100° С растворителях в £
2,040 -н2о, 100 разл. 200 . . . 240»° н. р. СП. 1316
1,9096 60 . . . ’ 91О 30740 . . . 1317
. . . . . . разл. 1,63“ 102,4 н. р. СП. 1318
1,52 —5Н2О, 35,3®» в. р. Н. р. СП. 1319
35,1
1,862 разл. 220 • . . 4,5° 2140 . . . 1320
1,848 —Н2О, 220 • . . 22,2» • • • 1321
16,520,7 бв. 23,349,5 1322
бв.
. . . 22 разл. Р- . . . р. СП. 1323
1,48 разл. . • . в. р. в. р. н. р. СП., 1324
ац.
2,742 2,ЮЗ13,5 >315 разл. 28,6° 50 реаг. сп.; н. р. NH3 1325
58,5 разл. Р- в. р. реаг. сп. 1326
. . . , . . . . . 0,0738®» 0,3 • • . 1327
. . . разл. • * • 0,771» 2,0 . . . 1328
3,6654 662 1300 179,3 302 в. р. СП., мет. сп., ац., NH3, 1329
2.44820’8 . . . . . . 406®» 834- пир. р. NH3, 1330
мет. сп.
(782S), сп. (42,57®»), ац.
(40,I26)
4,40 разл. . . . 9,5®» 33 р. СН3СООН; 1331
н. р. СП.
. . . . . , 14,4®» 56,5 р. CHgCOOH 1332
3,8651в разл. 300 .... 27з5 39»“ 1333
184
Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Моле-ку лирная масса Цвет, крис<ил* лическая форма, показатель, преломления
1334 Na2MnO4 • 10НаО Манганат натрия, 345,07 3. МН.
гидрат
1335 NaMnO4 . ЗН2О Перманганат натрия, 195,97 пурп. расплыв
1336 Na Димолибдат натрия 349,86 ромб. иг.
1337 Na2Mo3Ole • 7Н2О Т римолнбдат натрия, гидрат Нитрид натрия 619,90 бц. иг.
1338 Na3N 82,98 сер. пор.
1339 ' NaN3 Азид натрия 65,01 бел. триг.
1340 NaNH2 Амид натрия 39,01 бел. или зеленой.
1341 NaNO2 Нитрит натрия 69,00 бел. или желт, ромб.; 1,354; 1,460; 1,648
1342 Na2N2O2 Гипонитрит натрия 105,99 ТВ.
1343 NaNO2 Нитрат натрия 84,99 бц. ромб. ИЛИ триг.; 1,336; 1,587
1344 Na2O Оксид натрия 61,98 бел. расплыи. ам. или кб.
1345 Na 2O$ Пероксид натрия 77,98 желтои.-кор. тетраг.
1346 Na2Og * bHjO Пероксид натрия, 222,10 бел,, гекс.
1347 NaOH Гидроксид натрия 40,00 бел. расплыв. ромб.; 1,458 (1,3576)
1348 NaOH • H2O Гидроксид натрия, гидрат . 58,01 бел. крист.
1349 Na3P Фосфид натрия 99,94 гекс.
1350 Na3PO3 Ортофосфит натрия 147,94 бел. крист.
1351 Na^PgO^ ' IOHjU Гипофосфат натрия, гидрат 430,05 бц. мн.; 1,477; 1,482; 1,504
1352 NaPO3 Метафосфат натрии 101,96 бел. KpiicT.; 1,474; 1,478; 1,480
Свойства неорганических, соединений
185
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость № п. п.
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20е С при 100° С
. . . 17 . . . р- реаг. ... 1334
2,46 разл. 170 в. р. в. р. . . . 1335
612 р. р. 1336
• . . -6HSO, 120 . . . 3,9 бв. 13,7 бв. . . . 1337
. . . разл. . . . реаг. реаг. . . . 1338
1,8460 разл. 275 • • 39° 55 и. р. NH3; сл. р. СП., бзл.; и. р. эф. 1339
2,168° 210 400 реаг. реаг. р. NH3; реаг. сп. 1340
271 разл. >320 82,9 160 н. р. NH3, сп., пир.; ’ сл. р. ХОЛ. СП. 1341
2,4664 > 100 разл. 300 Р- р- ' н. р. СП. 1342
2,257 306,8 разл. 380 88 Г76 и. р. гидразине, NH3, сл. р. сп.; и. р. ац. 1343
2,39 возг. 1275 . . . реаг. реаг. реаг. сп. 1344
2,5 460 разл. реаг. реаг. реаг. сп. 1345
• ... —НгО, 30 . . . реаг. реаг. . . . 1346
2,130 327,6+0,9 1378 J07 337 В. р. СП., глиц., фен.; в. р. эф., ац. 1347
• . . 64,3 . . . 299 1290®° . . . 1348
. . . разд. ... реаг. реаг. 1349
... 1.4925’2 3,19°“ 1350
1,832 . . . • . . . 1,526 би. 3,1s® бв. . « • 1351
2,476 627,6 . . . 14,5м ' 32,5 1352
186
Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1353 Na4P 4О12 Тетраметафосфат натрия 407,83 бц. крист.
1354 • NaePeOje Г ексаметафосфат натрия 611,76 бц. крнст.
1355 Na3PO4 Ортофосфат натрия 163,94 бел. крист.
1356 Na3PO4 • 12Н2О Ортофосфат натрия, гидрат 380,13 бц. триг.; 1,4458; 1,4524
1357 N а4Р2О7 Пирофосфат натрия 265,89 бел.; 1,425
1358 Na4P2O7 • ЮН2О Пирофосфат натрия, гидрат 446,05 бц. мн.; 1,450; 1,453; 1,460
1359 NaReO4 Перренат натрия 273,19 бц. тетраг.
136( Na2S Сульфид натрия 78,04 роз.-бел. ам. илн кб.
1361 Na2S • 6H2O Сульфид натрия, гидрат 186,14 бц. крист.
1362 Na-jS • 9H2O Сульфид натрия, гидрат 240,18 бц. расплыв. тетраг.
1363 Na2S2 Дисульфид натрия 110,11 желт, крист.
1364 Na2S3 • 3H2O Трисульфид натрия, гидрат 196,22 желт.
1365 Na2S4 Тетрасульфи}д натрия 174,23 желт. кб.
1366 Na2S6 Пентасульфид нат-рия 206,31 желт.
1367 Na2SO3 Сульфит натрия 126,04 бц. гекс.; 1,515; 1,565
1368 Na2SO3 • 7H2O Сульфит натрия, гидрат 252,15 бц. ми.
1369 Na2S(J4 Сульфат натрия 142,04 бц. ромб. О 100 — мн.; >500 — гекс.); 1,464; 1,474; 1,485
137С Na2SO4 • 7H2O Сульфат натрия, гидрат 268,15 бц. тетраг. или ромб.
1371 Na2SO4 • 10H2O Сульфат натрия, гидрат; мирабилит Тиосульфат натрия 322,19 бц. мн.; 1,396
1372 Na2S2O3 158,11 бц. мн.
1373 N^SgOg - 2H2O Тиосульфат натрия, гидрат 194,14 бц. крист.
1374 Na2S2O3 • 5H2O Тиосульфат натрия, гидрат 248,19 бц. крист., 1,4886; 1,5079; 1,5360
Свойства неорганических соединений
187
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость i № п. п
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
2,476 616 разл. . . . Р- 1353
2,484 1 • • • >50 . . . • • . 1354
2,53617’5 1340 14,625 94,5 1355
1,62 73,4 —12Н2О, ’ 100 28,0 Р- н. р. CS2 1356
2,373 880 2,29° 45,2е' 1357
1,836 —Н2О, 93,8 • • « 11,625 85,67° н. р. СП., NH3 1358
414 • • • 103,3° 173®° р. СП. 1359
1,856 950 . . . 18,6 57,2е» сл. р. СП. 1360
. . . . . . Р- 36,5®» бв. . . . 1361
2,471 —3,5Н2О, 48,9 разл. 47,5м 96,7®» сл. р. СП., этилацетате 1362
. . . 445 . в. р. сл. р. ХОЛ. СП. 1363
. . . —2Н2О, 100 Р- * . . . . . 1364
• . . 275 • . . Р- . . . р. СП,- 1365
• • • 255 • . . Р- • . . р. СП. 1366
2,633“ разл. . . . 30,7°® 26,6 сл. р. СП. 1367
1>61 —7Н2О, 150 разл. Р- Р- сл. р. СП. 1368
2,698 890 . . . 52,9 42,5 в. р. глиц.; р. мет. сп.; сл. р. СП. 1369
—7Н2О, 24,4 . . . 53 бв. . . . . . . 1370
1,4639 разл. 32,4 . . . 19,2 бв. .. . . н. р. СП. 1371
1,667 • . . . . . 66,718 266 р. NH3, СЛ. р. СП. 1372
—2Н2О, 66,5 . . . Р- 468'» . . . 1373
1,71527 —ЗН2О, 48,5 . . . Р- в. р. н. р. СП. 1374
188 Простые вещества и неорганические соединения
Моле- . Цвет, криетал-
В Формула Название куляр-ная лическая форма, показатель
- в масса преломления
2
1375 Na^O, Гидросульфит нат- 174,10 бел. пор.
рня
1376 Na2S2O4 . 2НаО Гидросульфит нат- 210,14 бц. крист, иг.
рия, гидрат 190,10
1377 Na2S2O5 Пиросульфит (ме- бел. крист.
табисульфнт) нат-
1378 1379 NagSgOg * 6НаО Пиросульфит натрия, гидрат Дитионат натрия, 298,20 ТВ.
NaaS2Oe 12НаО 242,13 бц. ромб.; 1,4820; 1,4953;
гидрат
1,5185
1380 NajSjO, Пиросульфат натрия 222,10 бел. крист.
1381 Na2S2Oe Na3Sb Персульфат натрия 238,10 бц. крист.
1382 Стибид натрия 190,72 темно-снн.
гекс.
1383 NaSbO2 • 3H2O Метастибит натрия. 230,78 бц. ромб.
гидрат 511,58
1384 2NaSbO, • 7H2O Метастибиат натрия, Кб.
1385 1386 NagSbS, • 9H2O Тиоортостибиат натрия, гидрат Селеиид натрия 481,12 желт. кб.
Na2Se 124,94 расплыв. кб.
1387 Na2SeO3 Селенит натрия 172,94 бел.
1388 N^gSeOg • 5H2O Селенит натрия, 263,01 бц. тетраг.
1389 гидрат
Na2SeO4 Селенат натрия 188,94 бц. ромб.
1390 NaaSeO4 • 10H2O Селенат натрия, 369,09 бц. мн.
гидрат • бц. мн.; 1,513;
1391 Na2SiOa Метасиликат натрия 122,06
1,520; 1,528
1392 Na2SiOs • 9H2O Метасиликат натрия, 284,20 бц. ромб.;
гидрат 1,451; 1,455;
1,460
1393 Na4SiO4 Ортосиликат иатрня 184,04 бц. крист.
1394 Na2SnO3 • 3H2O Станнат натрия, 266,71 гекс. тб.
1395 Na2Te Теллурид натрия 173,58 бел. расплыв.
Кб.
1396 Na2TeO4 • 2H2O Метателлурат нат- 273,60 ТВ.
1397 NaaTeO t 4H2O рия, гидрат
Метателлурат натрия,. гидрат Тнтаиат натрия 309,63 141,88 ТВ.
1398 JSIa2TiO?
бц. крист.
Удобства неорганических соединений
189
Продолжение
41лотиоеть ДЛЯ гв и ж. — ог-Н0СИ тельная, для г, г/л Температура Растворимость t? с й
плавления CG кипения, • с в воде в других растворителях
при 20е С при liffl
, , . 24,1 4 « • 1375
разл. 52 Р- реаг. н. р. СП. 1376
1.4» разл. > 150 . . . 65,3 88,7'”' р, глии.; сл. р. СП. 1377
. . . 106° 1378
2,189 -НаО, 110 -SO2 267 18,7 85,8 н. р« СП. 1379
2,658 400,9 разл. 460 Р- 1380
• « . разл. Р- а . • • « 1381-
856 реаг • . . • • • 1382
2,864 разл . . . реаг. реаг. • « • 1383
—2Н2О 200 • • • 0,03112,3 • • • сл. р. СП. 1384
1,839 87 • • • 20“ ~2ОО'Я’5 н, р. сп. 1385
2,61 > 875 реаг. реаг. н. р. NH, 1386
- 60»’ 85®’ н. р. СП. 1387
• • • а. р. в. р. • • 1388
3,098 13,2° 74,8” 1389
1,61 . . . . . . Р- • в. р. • • • 139Q
2,4 1089 Р. 92,3»в н. р. СП. 139.)
47 —6Н.О, 106 58,2 в. р. • • • 1392
1120 разл. Р. • • « 1393
• • • разл. 140 * • • 61,3й’5 50 и. р. сп., ац. 1394
• • • 953 * • • Р- . . . Р- NHS 1395
» • • • • • • • О.вВ1® 2,4 • • » 1396
• ♦ » • . . • • • 1,9*® 3,4®“ • • • 1397
3,19 1030 • . . - . . • • » 1398
190 Простые вещества и неорганические соединения
К fc % Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1399 Na2UO4 Na2UaO7 Уранат натрия 348,01 желт, или кр.
1400 Диуранат (пироуранат) натрия 634,06 ор.-желт. ромб.
1401 NaVO, Метаванадат натрия 121,93 бц. мн. пр.
1402 Na.VO4 Na2WO4 Ортованадат натрия 183,91 бц-. гекс. пр.
1403 Вольфрамат натрия 293,83 ~бц. ромб.
1404 Na2WO4 • 2H2O Вольфрамат натрия, гидрат 329,86 бц. ромб.; 1,5526; 1,5553; 1,5695
1405 Na2ZnO2 • 4H2O Цинкат натрия, 215,41 бел.
1406 Na2ZrO3 Метацирконат натрия 185,20 крист.,; 1,720; 1,800
1407 NbB2 Борид ниобия 114,53 гекс.
1408 NbBr5 Бромид ниобия (5+) 492,45 пурп.-кр.
1409 . NbC Карбид ниобия 104,92 черн. кб.
1410 NbCI6 Хлорид ниобия (5+) 270,18 св.-желт, расплыв. иг.
1411 NbF6 Фторид ниобия (5-|-) 187,90 бц. мн. пр.
1412 NbH Гидрид ниобия 93,92 сер. кб.
1413' NbN Нитрид ниобия 106,91 черн. кб. или гекс.
1414 NbO Оксид ниобия (2-|-) 108,91 черно-кор. кб.
1415 Nb2O3 Оксид ниобия (3+) 232,82 сине-черн. крист.
1416 NbO2 Оксид ниобия (4+) 124,91 черн. тетраг.
1417 Nb2O5 Оксид ниобия (5~р 265,82 бел. ромб.
1418' NbOBr, Оксибромид ниобия 348,64 желт, крист.
1419 NbOCl3 Оксихлорид ниобия (5+) 215,27 бц. иг.
1420 NdBr3 Бромид неодима 383,97 з. ромб.
1421 Nd (BrO3)3 9HaO Бромат неодима, гидрат- 690,10 кр. гекс.
1422 NdCj Карбид неодима 168,26 желт, тетраг.
1423 NdCl3 . Хлорид неодима 250,60 фиол. гекс.
Свойства неорганических соединений
19!
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость С й 2
плавления, °C кипения, ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
н. р. н. р. 1399
. . • . . . . . . н. р. • . . 1400
630 21,12в 38,8” 1401
850—866 . . . Р- Р Н. р. СП. 1402
4,179 698 57,5“ 96,8 1403
3,245 —2НаО, 100 Р- в. р. сл. р. NH3; н. р. СП., нитробензоле, CS2, анил. 1404
. . . . . . . . . 75,2““ . . . 1405
. . . , . . . . . • . . • . . . . . 1406
6,97 3000 1407
~ 150 362 реаг. реаг. р. СП., С2Н5Вг 1408
7,82 3900 . . . н. р. 1409
2,75 210 250 реаг. реаг. р. СС14, хлф., СП., 1410
3,92 79,0 233 - в. р. реаг. р. сп.; сл. р. CS2, хлф. 1411
6,6 разл. • • • 1412
8,4 2573 - . . ri. р. н. р. • . • . 1413
7,26 - н. р. н. р. 1414
1780 « • • н. р. н. р. • . . 1415
4,5-~5,0 . . - • • • н. р. н. р. 1416
1512 » * • н. р. н. р. . . . 1417
ВОЗГ. « • • реаг. реаг. р. СП. 1418
1O.19100 возг. 400 , . . реаг. реаг. реаг. сп. 1419
. . » 687 1540 сл. р. р. сп., ац. 1420
. . • 66,7 —9Н2О, 150 128 р- . . . 1421
5,15 разл. « . реаг. реаг. - 1422
4,134as 784 1690 96,8“ 140 р. СП. (44,5); н. р. эф., хлф. 1423
192 [Тростые вещества и неорганические соединения
Моле- Цвет, кристал-
н Формула Название куляр-ная лическая форма, показатель
Ы масса преломления
*
1424 NdCl, -6Н2О Хлорид неодима, 358,69 кр. ромб, или
Nd (С1О4)8 • 6Н2О гидрат ми.
1425 Перхлорат неодима, 550,68 фиал.-роз.
гидрат 201,24 расплыв. крист.
.1426 NdFs Фторид неодима фиол. гекс.
1427 Ndl3 Иодид неодима 524,95 чери. крист.
1428 Nd г (MoO4)8 Молибдат неодима 768,29 тетраг.; 2,005
1429 NdN Нитрид неодима 158,25 черн. кб.
1430 Nd (NO3)3 • 6H2O Нитрат неодима, 438,35 трикл.
1431 ’ Nd2O3 Оксид неодима 336,48 сии. триг.
нли кб..-
1432 Nd (OH)8 Гидроксид неодима 195,26 гол. гекс. .
1433 NdPO4 Орто< юсфат неодима 231,21 МИ.
1434 NdaS3 Сулы! >ид неодима 384,67 темио-з. кб.
1435 Ndg (ЬО^)з • йНаО Сулы >ат неодима, 720,79 кр. ми.;
гидрат 1,5413; 1,5505;
1436 1,5621 ,
Nd2 (WO4)3 Вольфрамат неодима 1032,02 ТВ.
1437 Ni3Asj Арсенид никеля 325,97 тетраг.
1438 NiAs Арсеиид никеля 133,63 гекс.
1439 Ni3 (AsO4)2 Ортоарсеиат никеля 453,91 желт. ам.
1440 NiB Борид никеля 69,52
1441 NiBra Бромид никеля 218,53 желт, расплыв.
1442 NiBra • 3H2O Бромид никеля, гид- 272,57 триг. желтов.-з.
1443 Ni (BrO3)2 • 6H2O рат расплыв. крист.
Бромат никеля, 422,62 з. ми.
1444 Ni3C гидрат Карбид никеля 188,14 гекс.
1445 Ni (CN)2 Цианид никеля 110,75 з. пор.
1446 Ni (CN)2 • 4H2O Цианид Никеля, 182,81 3. тб. или
1447 Ni (SCN)2 гидрат '174,87 пор.
Роданид никеля темио-кор.
1448 NiCO* Карбонат никеля 118,72 пор. св.-з. ромб.-
.1449 NiCl2 Хлорид никели 129,62 желт, расплыв.
1450 №C12 • 6H2O Хлорид никеля, 237,72 триг.ч з. расплыв.
1451 гидрат мн.; ~ 1,57
Ni (C1O,)2 • 6H2O Хлорат никеля, 333,72 кр. крист.
1452 гидрат
Ni (C1O4)2 • 5H2O Перхлорат никеля, 347,70 сине-з. гекс.
гидрат
, Свойства неорганических соединений 193
Продолжение
Плотность для тв.н ж. — относительная; для р„ г/л Температура Растворимость я в 2
плавления, ° С кипения, ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
2,28216’5 124 -6Н2О, 160 238° 505 в. р. СП. 1424
. . . —Н2О, 170 разл. > 180 2330 в. р. • . . . . . 1425
1413 1426
5,14»’ 775±3 1370 ж ж . . 1427
1J76 ж - 0,00228 1428
ж - ж . ж . . ж . реаг. реаг. 1429
. •. . . • . ж • . • 406” р. сп., ац. 1430
7,24 1900 • « • 0,0019»’ 0,003” • . « 1431
разл. 300 0,00007 1432
ж ж 1433
5,179»» 2000 разл. и. р. реаг. . Ж Ж 1434
2,850 —8Н2О, 350 разл. 700—800 9,0 1,5 . • . 1435
0,021 0,027 1436
7,86 1000 Ж Ж Ж 1437
7,57 968 - и. р. н. р. ж ж Ж 1438
4,98 н. р. ж . ж 1439
7,38»’ « . '. . . . реаг. реаг. ... 1440
4,6428 963 . . . 131 155 р. СП., эф. 1441
. . . —ЗН2О, 200 241 315 р.'сп., эф.. 1442
2,575 разл. . . . 27,5 бв. • . • . . . 1443
7,95726 1444
. . . . - - 0,006»’ Ж Л * Ж Ж Ж 1445
. • . —4Н2О, 200 разл. . . . . . ♦ . . . 1446
... . .. . . . . 52,6” . . » . • . 1447
ж разл. 0,0093” и. р. 1448
3,55 возг. 973—987 59,5»° 87,7 р. СП., н. р. nh8 1449
. . . • • . • • . 213»’ 600 в. р. СП. 1450
2,07 . разл. 80 . . . • • • 1451
. . . • • • • • 111»’ бв. 118” бв. р. сп.; н. р. хлф. 1452
1 2.138
194 Простые вещества и неорганические соединения
К в % Формула Название Моле-- куляр-иая масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1453 Ni (С1О4)2 • 6Н2О Перхлорат никеля, 365,72 сине-з. гекс.;
гидрат — 1,55
1454 NiF, Фторид никеля 96,71 з. тетраг.
1455 Ni (Н2РО2)2.6Н2О Гипофосфит никеля, 296,80 3. кб.
1456 Nils гидрат Иоднд никеля 312,52 черн. расплыв.
1457 Ni (IO3)2 Иодат никеля 408,52 желт. иг.
1458 Ni (IO3)2 • 4H?O Иодат никеля, гид- 480,58 желт. гекс.
1459 Ni (NO3)2 . 6H2O Нитрат никеля, гид- 290,81 з. расплыв.
рат крист.
1460 NiO Оксид никеля (2+) 74,71 темно-з. кб.;
2,37
1461 Ni3O4 Оксид никеля (2-f-, 240,13 темно-сер.
3+) пор.
1462 Ni3O4 • 2H2O Оксид никеля 276,16 темно-сер.
3-Ь), гидрат пор.
1463 Ni2O3 . xH2O Оксид никеля (3-Ь), • • • серо-черн.
Ni (OH)S гидрат пор.
1464 Гидроксид никеля 92,73 св.-з. ам.
1465 NiO (OH) (2-Ь) 11ЛН крнст.
Моногидрат оксида 91,72 черн. пор.
никеля (3-Ь)
1466 NiO (OH) Моногидрат оксида 91,72 черн. блеет.
никеля (3-Ь) крист.
1467 Ni2P Фосфид никеля 148,40 сер. трнг.
1468 Ni3Pg Фосфид никеля 238,09 темно-з.
1469 - нлн черд.
Ni3 (PO4)2 . 8H2O Ортофосфат никеля, 510,30 3. пл.
гидрат
1470 Ni2P2o7 • t>H2o Пирофосфат никеля, 399,48 з. крист.
1471 NijS Сульфид никеля 149,47 желт, крист.
1472 NieSa Сульфид никеля 240,21 желт, блеет.
NiS трнг.
1473 Сульфид никеля 90,78 черн. трнг.
нли гекс.
1474 Ni3S4 Сульфид никеля 304,35 серо-чери. кб.
1475 NiSOg . 6H2O Сульфит никеля, 246,88 з. триг.
гидрат
Свойства неорганических соединений 195
Продолжение
ПЛОТНОСТЬ Температура Растворимооть
ДЛЯ ТВ. и в воде к
носитель- плавления, 0 С кипения, ° С при 20° С 8 ДРУГиХ раствори-
иая; для г., г/л 100» с телях
. . . 140 в. р. ?->в. р. р. сп., ац.; н. р. 1453
хлф.
4,63 • • • • * • 2,55й 2,58»» н. р. СП., эф., NH3 1454 1455
1,822° разл. 100 « • • Р-
5,834 797 • • « 124,2» 188,2»» р. СП. 1456
5,07 • • • 1,18» 1,0»» • • В 1457
разл. 100 « • • 0,8» . . . . . . 1458
2,05 56,7 136,7 238,5» 225 бв. р. СП. 1459
7,45 1990 • • • н. р. н. р. « • • 1460
. • • • • • • • • н. р. и. р. • • • 1461
3,41282 • • • • • • и. р. н. р. • • • 1462
4,83 разл. 600 • • • н. р. н. р. 1463
4,1 . • . • ь • 0.00005W • • • а • • 1464
4,15 разл. • • • • • • • • • 1465
3,85 разл. 138—140 • • « • . я • • • 1466 1467
6,3118 112 н. р. • • •
5,99 . . . • • • н. р. н. р. 1468
разл. • • • и. р. н. р. 1469
3,93»® бв. « • • • • • и. р. • . . . 1470
5,52 н. р. • • • 1471
5,82 • • . • • « и. р. • • • 1472
5,3—5,65 797 а реаг. • • • 1473
5 • 10~1»;
1,27 Ло-13
4,7 н. р . • л 1474
. . . • • ♦ . . . и. р. • • • 1475
1*
196 Простые вещества и неорганические соединения
п п £ Формула Z Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1476 NiSO4 Сульфат никеля 154,78 желт. ромб.
Г477 NiSO4 • 6Н2О Сульфат никеля, гидрат 262,88 крист.; а сии. тетраг.; 0 з. мн.; 1,487; 1,5109
1478 NiSO4 • 7Н2О Сульфат никеля, гидрат 280,89 з. ромб.; 1,467; 1,489; 1,492
1479 NiS2O„ • 6Н2О Дитиоиат никеля, гидрат 326,93 з. трикл.
1480 NiSb Стибид никеля 180,47 роз. гекс.
1481 NiSe Селенид никеля 137,67 серебр.-бел.
И82 NiSeO4 • 6H2O Селеиат никеля, гидрат 309,77 з. тетраг. или ми.; 1,5393
1483 Ni,Si Силицид никеля 145,46 ромб, или гекс.
1484 NpBrg Бромид нептуния (3+) 476,78* з. гекс, или ромб.
1485 NpBr4 Бромид иептуиия (4+) 556,69 кр.-кор. мн.
1486 NpClg Хлорид нептуния /Q 1.1 343,42 бел. гекс.
1487 NpCl4 WTJ Хлорид нептуния (4+) 378,87 желт, или кр.-кор. тетраг.
1488 NpF, Фторид нептуния (3+) 294,05 черн. или пурп. гекс.
1489 NpF4 Фторид нептуния (4+) Фторид нептуния (6+) 313,05 св.-з. мн.
1490 NpFe 351,05 ор.-крр. ромб.
1491 Npl, Иодид нептуния (3+) 617,77 кор1, ромб.
1492 Np(IO,)4 Ио дат нептуния /4 I \ 936,67 ор.-кор. крист.
1493 NpN Нитрид нептуния (4+) 251,06 черн. кб.
1494 NpO Оксид нептуния (2+) Оксид нептуния (4+) 253,06 Кб.
1495 NpO, 269,06 кор. кб.
* Молекулярные массы соединение
нептуния приведены для изотопа Np13’
Свойства неорганических соединений 197
Продолжение
Температура , Растворимость
для ТВ. н в воде
ж. — ОТ* в других
плавления, кипения»
ная; для г., г/л ° С °C при 20° С при 100° С раствори* телях • с £
3,68 —SOj, 840 . . . 38,3м 77100 н. р. СП., эф;, ац. 1476
2,07 —6Н2О, 280 . . . 89м 283м» в. р. сп.; р. мет. сп. 1477
(12,5)
1,948 —Н2О, 101м 375U0 р. СП. 1478
31,5
1,908 разл. . . . - * * « • • • 1479
7,54 1158 разл. • • • • « • 148Q
1400
8,46 . . . и. р. 1481
2,314 31,4° 191м • • • 1482
7,2“ 1309 н. р. • • • 1483
6,62 . . . -1800 . . . • • • 1484
. . . -470 >500 • • • • • • 1485
5,58 разл.
800 1527 • . . • • • 1486
4,95 538 . . . р- р- • • • 1487
9,12 1425 2223 н. р. 1488
6,8 1700— н. р. • • • 1489
1800
5,00 53 55,2 . о . • • • 1490
6,82 -970 . О 0 • • ♦ • • • 1491
. О . • • • • • • . • . . • • « • • 1492 •
14,19 • • • » • • • и. р. • • • 1493
13,35 • • • • • • • • • 1494
Н,1 • . . « . . • • • • • • 1495
а атомной массой 237,06.
198
Простые вещества и неорганические соединения
| Xs п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель . преломления
1496 Np3O„ Оксид нептуния 839,17 кор. ромб.
(4+, 6+)
1497 NpO4 • 2НаО Пероксид нептуния, 337,08 бц. Хлопья
гидрат
1498 Np2S3 Сульфид нептуния (3+) Сульфат нептуния 570,31 черн. ромб.
1499 Np (SO4)g • xH2O . . . ярко-з. крист.
(4-Ь), гидрат
1500 NpSij Силицид нептуния 293,23 тетраг.
1501 OFS Фторид кислорода 54,00 бц. г.
1502 OgFj Фторид кислорода 70,00 ор.-кр. крист.
или кр. ж.
1503 1504 OsClg Хлорид осмия (2+) Хлорид осмия (3-|-) 261,1 темно-кор. расплыв. крист.
OsCl3 296,6' кор. кб.
1505 OsCl3 • 3HaO Хлорид осмия (3-J-), 350,6 темно-з. крист.
гидрат
1506 OsCl4 Хлорид осмия (4+) 332,0 кр.-кор. иг.
1507 OsF. Фторид осмия (4-j-) 266,2 кор. пор.
1508 OsFg Фторид осмия (6-j~) 304,2 342,2 з. крист.
1509 OsF3 Фторид осмия (8-J-) лимонно-желт,
1510 крист.
OsO Оксид осмия (2+) 206,2 черн. пор.
1511 OsgO3 Оксид осмия (3-|-) 428,4 темио-кор.
1512 пор.
OsOt Оксид осмия (4+) 222,2 кр.-кор. кб.
1513 или гекс.
OsO4 Оксид осмия (8+) 254,2 а бц. МИ.,
1514 Р желт, крист.
OsSg Сульфид осмия (4+) 254,3 черн. кб.
1515 OsS4 Сульфид осмия (8-1-) 318,4 кор.-черн.
1516 OsSOj Сульфит осмии (2-+-) 270,3 сине-чери.
1517 PBr, Бромид фосфора 270,70 бц. дым. ж.;
(3+) 1,6972М
1518 PBr8 Бромид фосфора 430,52 желт. ромб.
1519 P(SCN)g W 1 / Роданид фосфора 205,22 Ж.
1520 (3+)
PCI, Хлорид фосфора 101,88 бц. ж.
(2+)
Свойства неорганических соединений 199
Продолжение
Платность ДЛЯ ТВ. н ж. — *т-носитель-иая; для г., г/л Температура 1 ' ' " -— 1 Равтворимасть В в £
плавления, °C кипения, ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° с
. • а а а а а а а а а а а • а а а а 1496
а а • • • • а а а а » • . а . • • • 1497
8,9 • • а а а а а • • а а . • « « 1498
. а • а а а а а а а • а . . . *• « « 1499
9,03 и. р. а • « 1500
Ж. —223,8+0,1 —145,3 медленно реаг. реар. • • • 1501
ж. 1,45~^ —169; —163,4 —57 реаг. реаг. a а • 1502
разл. а • а а. р. сл. реаг; р. СП., эф. 1503
• а а разл. 560—600 а • а в. р. . а . р. сп.; сл. р. 1504
. . . разл. а а а в. р. . . . р. СП. 1505
• а а возг. ... сл. р. н. р. СП. 1506
а а а ‘265’ реаг. реаг. . • • 1507
а а а 120 реаг. реаг. • а • 1508
а а а 34,4 47,3 р., реаг. р.„ реаг. а а а 1509
. . а . и. р. н. р. а а а 1510
а а , разл. а а . и. р. и. р. а а а 1511
7,9122 разл. 650 а а а и. р. н. р. • • а 1512
4.90622 а 39,5; 3 41,0 130 5,26» 7,0128 в. р. СС14; р. сп., эф., РОС13 1513
• а разл. ... и. р. н. р. ’ . • . 1514
. а разл. а а а и. р. ... 1515
. . . разл. а . . и. р. ... 1516
2,852^ —40 173,3 реаг. реаг. р. эф., хлф., CSa, СС14; реаг. СП. 1517
. « . <100 разл. 106 разл. реаг. реаг. р. CS2, СС14, бзл. 1518
1,625й 4 265 реаг. реар. р. сп., эф., CS2, бзл. 1519
—28 180 реар. реаг. . а . 1520
COO Простые вещества и неорганические соединения Свойства неорганических соединений 201 Продолжение
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель* преломления г* Плотность ДЛЯ ТВ. в ж. — относительней! для r.i Г/л Температура Растворимость В В £
плавления» 0 С кипения» °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100е С
№21 1521 1523 №24 1525 1526 1527 1526 1528 1536 1531 1532 1533 1534 1535 153( 1537 1536 1539 154С 1541 1542 РС13 РС1» PF3 PF. РН3 Р»Н4 (Р4На)3 РН4Вг РН4С1 РН41 (PH4)aSO4 PJ4 РЬ P3N6 РаО4 Р2О3 (или Р4О4) РаО3 (или P4Oi0) РОВг3 PoF3 РОС13 POClaBr PaSs Хлорид фосфора (3+) Хлорид фосфора (5+) Фторид фосфора (3+) Фторид фосфора (3+) Фосфии Фосфин Фосфин Бромид фосфония Хлорид фосфония Иодид фосфония Сульфат фосфония Иодид фосфора (2-|-) Иодид фосфора (3-|-) Нитрид фосфора Оксид фосфора (4+) Оксид фосфора (3+) Оксид фосфора (5+) Оксибромид фосфора (5+) Оксифторид фосфо-Ра (5+) Оксихлорид фосфора Оксихлорнд-бромид фосфора . Сульфид фосфора 137,33 208,24 87,97 125,96 34,00 65,98 377,73 114,91 70,46 161,91 166,07 569,56 411,69 162,95 125,94 109,94 141,94 286,70 103,97 153,33 197,79 220,09 бц. дым. ж.; 1,5161* желтов.-бел. тетраг. бц. Г. бц.; 1,006416 ± ± 18 • IO"’ бц. самовоспл. г. или бц. ж. бц. самовоспл. ж. желт. тв. бц. кб. бц. кб. бц. расплыв. тетраг. бц. расплыв. крист, ор. трикл. кр. расплыв. гекс. бел. ам. бел. расплыв. ромб. бел. расплыв. мн. бел. расплыв. мн. бц. пл. бц. г. бц. дым. ж.; 1,4602sj бц. крист. или ж. желт. ромб. 1,5567 2,11 3,907а0 г/л; ж. 1,6-101'8 5,805 г/л 1,5294 г/л; ж. 0,746“ 90 1,012 1,8310 '2,86 2,511® 2,54 2.13521 2,39 2,822» 4,8 г/л 1,675 ж. 2,104й 2,03 —91 166,8 (под давлением) —151,6 —94 —133,8 —132,5 —99 воспл. 160 возг. 28 (46 ат) возг. 62,3 124,5 61 >100 23,8 563 (под давлением) 56 —39,1 2 13 172,5 76 возг. 159—162 —101,8 —84,6 —87,8 51,7 разл. возг. разл. разл. разл. 80 175,3 возг. 347 192 105 137,6 407,5 реаг. реаг. реаг. реаг. 27 см3 н. р. н. р. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. н. р. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. н. р. реаг. реаг. реаг. реаг. н. р. н. р. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. в. сл. р. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. р. эф., бзл.; хлф., CS9, СС14 р. СС14, CSa р. СП. р. СП.,'эф. р. сп,, скипидаре н. р. СП. • • • • • • р. CSa в. р. CSa н. р. р. CSa, эф., хлф., бзл. н. р. NH3, СН3ОООН р. HaSO4, CSa, эф->' бзл., хлф. р. сп., ац., СС14, бзл. реаг. сп. р. CSa (60), бзл., РС13 1521 1522 1523 1524 1525 1526 1537 1528 1529 1530 1531 1532 1533 1534 1535 1536 1537 1538 1539 1540 1541 1542
S02 Простые вещества и неорганические соединения
........................................................ 4
И и £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1543 P4Se Сульфид фосфора 316,28 серо-желт, крист.
1544 РД Сульфид фосфора 348,34 св.-желт, крист.
1545 PjSe Сульфид фосфора 285,30 желт. иг.
1546 Рг$5 Сульфид фосфора 222,27 серо-желт, расплыв. крист. 1
1547 P4Se Селенид фосфора 202,85 желт. ж.
1548 P2Se Селенид фосфора 140,91 крнст.
1549 P4Se3 Селенид фосфора 360,77 ср.-кр. крист.
1550 Селенид оосоора 298,83 темно-кр. пор.
1551 PjSej Селенид фосфора 456,75 темно-кр. иг.
1552 РаС14 Хлорид протаитиния (4+) 372,86 желтов.-з. тетраг.
1553 РаС15 Хлорид протактиния 408,31 бц. кг.
1554 PaF4 Фторид протаитиния (4+) 307,04 бур. мн.
1555 PaF5 Фторид протактиния 326,04 бц. крист.
1556 РаО Оисид протаитиния (2+) 247,04 черн. кб.
1557 РаО2 Оксид протактиния (4+) Оксид протактиния (5+) 263,04 черн. кб.
1558 542,09 бел. кб. или ромб.
1559 Pb (AsOjb Метаарсенит свинца (2+) 421,03 бел. пор,
1560 Pb3 (AsO3)2 . хН2О Ортоарсенит свинца (2+), гидрат • . . бел. пор.
1561 Pb(AsO3)2 Метаарсенат свинца (2+) 453,03 Трир.
1562 Pb3 (AsO4)4 Ортоарсенат свинца (2+) 899,41 бел. крист.
1563 PbjAsgOy Пироарсенат свинца (2+) 676,22 ромб.; 2,03 Ж
Свойства неорганических соединений
203
Продолжение
г— Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для Г., г/л Температура Растворимость п -ц -ч\г
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
. . . 290 490 реаг. реаг. р. сд. эф.; в. сл. р. CS2, 1543
2,19х1 310 523 • * • . . . сл. р. CS2 1544
• • • 298 337 (10,5 мм рт. ст.) ♦ • ♦ . . . в. сл. р. cs2 1545
2,03 290 514 реаг. реаг. р. cs2 (0,22) 1546
• • • —12 воспл. реаг. реаг. р. CS2; н. р. СП., эф. 1547
. • » • • • . . . реаг. реаг. в. р« C<S2, н. р. сп.; эф. 1548
1,31 242 360—400 ... 1549
• • • разл. • . . реаг. н. р. CS2 1550
• « • разл. реаг. реаг. р. СС14; н, р. CS2 Ibbl
• • • возг. вак. 400 • • • • . . . . . 1552
• • • 301 • • • р- • . . р. эф., амкл. сп. 1553
• • • • • • реаг. реаг. 1554
• • • • • • р- р- 1555
13,43 • • • • • • • • • . • . 1556
. . . • • . • • • • • . . . . • • « 1557
9,0 800 • • • • • • • • • • • • .1558
5,85 • • • • • • н. р. • • • • • • 1559
5,85 • • • , • • • в. р. . ♦ . • • • 1560
6,42х® • • • • • • реаг. реаг. • • * 1561
7,30 1042 разл. • • • в. сл. р. . . . • * * 1562
6,85 802 • • • и. р. реаг. • • • 1563
204 Простые вещества и неорганические соединения
И и * Формула Название Моле* куляр* ная масеа Цвет, кристал-личеокая форма, показатель преломления
1564 1565 РЬ (ВО2)а . н»о РЬВг2 Метаборат свинца (2+), гидрат Бромид свиица (2+) 310,82 367,01 бел. крист, бц. ромб.
1566 РЬ (ВгО8)$ • Н2О Бромат свинца (2-f-), 481,04 бц. мн.
1567 1568 РЬСО8 Pb (CNS)j Карбонат свинца (2+) Роданид свинца (2+) Хлорид свинца (2+) Хлорид свинца (4+) Хлорит свинца (2-|-) Хлорат свинца (2-|-) Хлорат свинца (2-4-), гидрат Перхлорат свинца (2-f-), гидрат Хромат свинца (2+) Бихромат свинца (2+) Фторид свинца (2-|-) Дигидроортоарсенат свинца (2+) Гидроортоарсенат свинца (2-J-) Г ндропарапериодат свинца (2+) Г ндропарапериодат свинца (2Ц-). гид- 267,20 323,35 бц. ромб.; 1,804; 2,076; 2,078 бц. мн.
1569 1570 1571 1572 1573 1574 1575 1576 1577 1578 1579 1580 1581 РЬС12 PbCl4 Pb (C1O2)2 Pb(C108)2 Pb (C1O8)2 HgO Pb (C1O<)2 • 3H2O PbCrO4 PbCr2O, PbFs Pb (HaAsOjJj PbHAsOj PbHIO6 PbHIO6 • H,0 278,10 349,00 342,09 374,09 392,11 460,14 323,18 423,18 245,19 489,07 347,12 415,10 433,11 бц. ромб.; 2,199; 2,217; 2,260 желт, маслянистая ж. желт. тетр, бел. мн. бел. мн. бел. ромб. желт, мн.; 2,31; 2,37; 2,66 кр. крист. бел. ромб, или Кб. трикл.; 1,74; 1,82 бел. мн. крист. ам.
1582 1583 1584 1585 Pb(H2PO4)t PbHPO* Pb(HSO4)2 . H2O Pbl4 Дигидроортофосфат -свиица (2+) Гидроортофосфат свинца (2+) Гидросульфат свинца (2-Н Иодид свинца (2+) 401,16 303,17 419,34 461,00 бел. ир. бел. мн. бц. крист. желт. гекс.
Свойства неорганических соединений 205
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. н ж. — относительная: для г.. Г/л Температура Растворимость с п £
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° < при 100° С
5,598 бв. —НаО, 160 . . . н. р. и. р. . . . 1564
6,66 373 918 0,84 4,75 сл. р. NH3; Н. р. СП. 1565
5,53 разл. 180 1166±3 1,38 . . . . . . 1566
6,6 разл. 315 . . . 0,000011 реаг. н. р. СП., NH, 1567
3,82 . • . . . . 0,05 реаг. . . . 1568
5,85 501 ±5 956 0,673° 3,25 сл. р. NH3; н. р. СП. 1569
3,18 -15 взр. 105 реаг. реаг. • • • 1570
взр. 126 • • • 0,095 0,42 1571
3,89 разл. • • • в. р. 171* р. СП. 1572
4,037 разл. ПО • • • 151,318 р. СП. 1573
2,6 разл. 100 • • • 499,7as • • • р. СП. 1574
6,1216 844 разл. 0.000005826 • • • . • • 1575
. . . реаг. • • • • • . 1576
8,24 855 1297 0,064 • . . и. р. ац., NH3 1577
4,46»6 разл, 140 • . . реаг. . . . • ♦ . 1578
5,79 разл. 200 и. р. сл. р. • • • 1579
. . . разл. 130 . • а н. р. н. р. • • • 1580
. . . —НаО, 110 и. р. и. р. • • • 1581
• . • . . • • • . . • « • • . 1582
5,66116 разл. . . . • • •/ • . . • • • 1583
. . . разл. . . . 0.000118 • • . 1584
6,16 412 868 0,07 0,436 И. р. СП. 1585
206
Простые вещества и неорганические соединения
р в 2 Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1586 РЬ(Ю8)8 Иодат свинца (2+) 556,99 бел.
1587 РЬМо04 Молибдат свинца (2+) 367,13 желт, тетраг.; 2,40 бц. ромб.
1588 Pb(N3)4 Азид свинца (2-|-) 291,23
1589 1590 Pb(NO3)2 Нитрат свинца (2-|-) 331,20 бц. кб.; 1,7815
Pb2O Оксид свинца (1+) 430,38 черн. ам. или кб.
1591 PbO Оксид свинца (2+) 223,19 желт, или кр. тетраг.
1592 PbQ Оксид свинца (2-|-) 223,19 желт. ромб.
1593 PbO2 Оксид свинца (4-j-) 239,19 кор. ромб, илн тетраг.
1594 Pb (OH)2 Гидроксид свинца (2+) 241,20 бел. ам. или гекс.
1595 PbaO (OH)2 Неполный гидрат оксида свинца (2+) 464,39 бел. ам. или кб.
1596 PbClj . PbO . H2O Оксихлорид свинца (2-Н, гидрат 519,30 бц. крист.; 2,146
1597 PbClj • 2PbO Хлорид свинца (2-|-), основной 724,47 бц. илн желт, ромб.; 2,24; 2,27; 2,31
1598 PbCrO* • PbO Оксихромат свинца (2+) Оксисульфат свинца (2+) 546,37 кр. крист.
1599 PbSO4. PbO 526,44 бц. мн.; 1,93; 1,99; 2,02
1600 2PbCOa • Pb (OH)j Карбонат свинца (2+), основной 775,60 бц. гекс, или ам. пор.; 1,94; 2,09
1601 РЬС12 • Pb (OH)j Гидроксохлорид свинца (2-|-) 519,30 бел. тетраг.; 2,04; 2,15
1602 PbCl2 • Pb(OH)2 Гидроксохлорид свинца (2-|-) 519,30 бел. ромб.
1603 Pbj (OH)2 CrO4 Гидроксохромат свинца (2-|-) 564,39 кр, ам. или крист.
1604 Pb (OH) NO3 Гидроксонитрат свинца (2-|-) 286,20 бц. ромб.
1005 Pb3 (PO4)2 Ортофосфат свинца (2+) 811,51 бел. гекс.; 1,936; 1,970
1606 PbgP gOj Пирофосфат свинца (24-) Метаплюмбат свинца (2+) 588,32 бел. ромб.
1607 Pb (PbO3) нлн Pb2O3 462,38 кр.-желт. ам. илн мн.
1608 Pb2 (PbO4) нли Pb3O4 Ортоплюмбат свинца (2+) 685,57 кр. ам. или тетраг.
Свойства неорганических соединений
207
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — от* носитель* иая; для г., г/л Температура Растворимость а ЕЗ
плавления» °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С При 100° С
6,03—7,01 разл. 300 0,003*5 н. р. NH, 1586
1060—1070 н. р. . . . н. р. сп. 1587
а 4,71; взр. 350 0,023й 0,09’» 1588
В 4,93 4,53 разл. 470 52,2 J27 р. еду NH3 • • • 15$)
8,342 разл. н. р. й. р. 1590
9,53 890. 1473 0,0017 • • • 1591
8,0 0,0023й ¥ Р- • 9 • 1Ю2
9,375 разл. 290 н. р. и. р. 1593
. . . разл. 145 0,0155 сл. р. н. р. ац. 1594
7,592 разл. 145 0,014 сл. р. • • • 1595
6,05“ разл. 150 . . . . . . • • • 1596
7,08 693 Н. р. и. р. • • • 1597
. . . . . . н. р. н. р. • • • 1598
6,92 977 0,004° в. сл. р. « « • 1599
6,14 разл. 400 н. р. н. р. • • • 1600
7,21 разл. 524 0,0095“ . . . • « • 1601
6,24 разл. 142 . . . . . . • • • 1602
. . . 920 н. р. • . . • • • 1603
5,93 180 разл, 19,419'2 р- • • • 1604
6,9—7,3 1014 0,000014 н. р. • * • 1605
5,8 824 н. р. н. р. • • • 1606
. . . разл. 370 н. р. н. р. • • • 1607
9,1 разл. 500 н. р. н. р. • « • 1608
• й Простые вещества и неорганические соединения лН Свойства неорганических соединений 2Q9 Продолжение
и с Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость № п. п.
плавления» °C кипения» •С в воде в других растворителях
при '20° С при 100е С
— 1609 1610 1611 1612 1613 1614 1615 1616 1617 1618 1619 1620 1621 1622 1623 1624 1625 1626 1627 1628 1629 1630 1631 1632 PbS PbSO4 Pb(SO4)a PbSgOg PbSsO6 . 4HaO PbaSbaO, PbSe PbSeO4 PbSiO8 PbTe PbTiO8 Pb(VO3)a PbWO4 PbWO4 PdBrj PdCla PdCla • 2HaO PdFa PdF3 PdaH Pdla Pd(NO3)a PdO PdOa Сульфид свинца (2+) Сульфат свинца (2+) Сульфат свннца (4+) Тиосульфат свинца (2+) Днтионат свница (2-j-), гидрат Пиростибиат свинца (2+) Селенид свннца (2-|-) Селенат свинца (2-J-) Метасилнкат свиица „ <2+) Теллурид свннца Метатитанат свинца (2+) Метаванадат свннца (2+) Вольфрамат свннца (2+) Вольфрамат свинца (2+) Бромид ' палладия (2+) Хлорид палладия (2+) Хлорид палладия (24-), гидрат Фторид палладия (24-) Фторид палладия (34*) Гидрид палладия Иодид палладия (24*) Нитрат палладия (24*) Оксид палладия (24-) Оксид палладия (44*) 239,25 303,25 399,31 319,32 439,37 769,87 286,15 350,15 283,27 334,79 303,09 405,07 455,07 455,07 266,2 177,3 213,3 144,4 163,4 213,8 360,2 230,4 122,4 138,4 сине-сер. кб.; 3,912 бц, ромб.; 1,877; 1,882 бц. крист, бел. крист. пор. бц. триг.; 1,6351; 1,653 темно-желт. Кб. сер. кб. бел. ромб, бц. мн.; 1,961 бел. кб. желт. ромб, или тетраг. желт. пор. • бц. тетраг.; ~ 2,182; 2,269 бц. мн.; 2,27; 2,27; 2,30 кр.-кор. крист, кр.-бур. расплыв. ромб, кр.-бур. расплыв. пр. тетраг. черн. гигр. ромб. серебр. пор. черн. пор. желтов. -бу{к ‘расплыв. ромб. черно-з. тетраг. черн. пор. 7,5 6,2 5,18 3,22 6,72 8,1О16 6,37 6,49 8,16 7,52 8,23 • О о • • • ООО. 5,06 10,76 8,31 1114 разл. 1000; разл. 1087 разл. разл. 1065 разл. 766 917 О • • О в О •о • • 1123 разл. 500 разл, разл. разл. при красном калении разл. разл. разл. 350 разл. разл. 750 —О, 200 8 - 10~и 0,0045ав реаг. 0,03 1 is,о20,5 - н. р. и. р. н. .р. н. р. н. р. сл. р. н. р. 0,03 н. р. Р- в. р. сл. р.. реаг. и. р. реаг. н. р. и. р. 0.005750 и. р. н. р. и. р. н. р. Р-в. р. реаг. н. р. и. р. н. р. • • • • • • • • • ♦ • • ООО р. ац. р.' ац. О • О • • О И. р. СП., эф. ООО • • • 1609 1610 1611 1612 1613 Д614 1615 1616 1617 1618 1619 1620 1621 1622 1623 1624 1625 1626 1627 1628 1629 1630 1631 1632
210 Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1633 Pd (ОН)2 Гидроксид палладия (2+) 140,4 бур. пор.
1634 Pd (ОН)4 Гидроксид палладия (4+) Сульфид палладия /1 1 ч 174,4 темно-кор. пор.
1635 Pd2S 244,9 серо-з.
1636 PdS "“г* Сульфид палладия (2+) 138,5 черно-кор. тетраг.
1637 PdS2 Сульфид палладия /Л 1 Ч 170,5 темно-бур.
1638 PdSO4 • 2H2O Сульфат палладия (2+), гидрат 238,5 кр.-бур. расплыв. крист.
1639 PrBr3 Бромид празеодима 380,63 з, гекс.
1640 Pr (BrO3)3 • 9H2O Бромат празеодима, гидрат 686,77 з. гекс.
1641 PrC2 Карбид празеодима 164,93 желт, тетраг.
1642 Pra (CO3)2 • 8H2O Карбонат празеодима, гидрат Хлорид празеодима 605,96 ' з. тб.
1643 PrCl3 247,27 сине-з. гекс.
1644 PrCl3 • 7HaO Хлорид празеодима, гидрат Фторид празеодима 373,37 з. трикл.
1645 PrF3 197,90 желт. гекс.
1646 Prl3 Иодид празеодима 521,62 з. крнст.
1647 Pr2 (MoO4)3 Молибдат празеодима 761,63 тетраг.
1648 PrN Нитрид празеодима 154,91 чери. кб.
1649 Pr (NO3)3 • 6H2O Нитрат празеодима, гидрат 435,01 з. крнст.
1650 PraOg Оксид празеодима (3+) 329,81 желтов.-з. ам. ИЛН Трир.
1651 PrO2 Оксид празеодима (4+) 172,91 черно-кор. кб.
1652 PrO4 Пероксид празеодима 204,90 черн. пор.
1653 Pr(OH)3 Г ндроксид празеодима 191,33 з. гекс.
1654 Pr2S3 Сульфид празеодима 378,01 бур. кб. '
1655 Pra (SOJg Pra (SO4)3.5H2O Сульфат празеодима 570,00 св.-з. пор.
1656 Сульфат празеодима, гидрат Сульфат празеодима, гидрат 660,08 3. мн.
1657 Pra (SOjj • 714,12 з. мн.; 1,540; 1,549; 1,561
Свойства неорганических соединений
211
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. н ж. — относительная; для г.м г/л Температура Растворимость й в £
плавления, ° С кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
разл. ... н. р. Н. р. • • • 1633
... разл. • • • н. р. н. р. • « • 1634
7.3031» ‘ разл. 800 • • • н. р. н. р. • • • 1635
950 разл. ... н. р. н. р. * • • 1636
... разл. . . . н. р. н. р. • • • 1637
• • • разл. * . . . в. р. реаг. • • • 1638
. - - 693 1550 сл. р. 4 ♦ • • 1639
• • * 56,5 —9Н2О, 130 92 бв. Р- • • • 1640
5,10 разл. реаг. реаг. • • • 1641
. . • —6НаО, 100 . . . н. р. 1642
4,1226 823 1710 91,4» 141,6»» в. р. сп.; р. пир.; н. р. эф., хлф. 1643
2,25” 115 • . . 258° 768»» р. СП. 1644
1373 2330 1645
. . . 733 1380 ... ... ... 1646
4,84 1030 . . . 0,001528 • • • • • 1647
. . . . реаг. 1451в бв. реаг. 1648
. • . —4НаО, 90 —6Н,О. 165 р- сл. р. эф. 1649
7,07 разл. • • • 0.0000229 • • • • • • 1650
6,82 • « * « * • • • • • • » 1651
5,978 • • * • • • • • • • • • р. CS, 1652
. . » • • • • • • 0,00013 . • . • • • 1653
5,235 разл. • • • н. р. реаг. 1654
3.7261» . . . ... 12,6 0,9 ... 1655
3,176“» . . . ... Р- 1,85»» ♦ ♦ • 1656
2.82713,3 —ЗНаО, 75 . . . 16,3 4,4е» • ♦ • 1657
212 Простые вещества и неорганические соединения
В с % Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1658 Рга (SeOJj Селенат празеодима 710,68 ТВ.
1659 PtBra Бромид платииы 354,91 кор. Кб.
1660 PtBr, И“Г) Бромид платины 514,73 темно-кор.
(4+)
1661 Pt(CN), Цианид платины (2+) Хлорид платины 247,13 желтов.-кор.
1662 PtCl, 266,00 кор. пор. ‘
(2+)
1663 PtCl4 Хлорид] платины (4+) 336,90 кор. пор.
1664 PtCl, • 8HaO Хлорид платины 481,02 кр. мн.
1665 (4+), гидрат
PtF, Фторид платииы 271,08 кор.
1666 (4+)
Pt!a Иодид платииы (2+) 448,90 чери.
1667 Ptl4 Иодид платины (4+) 702,71 буро-чери. ам.
1668 PtOa Оксид платины (4-j-) 227,09 сине-черн.
1669 Pt (OH), Гидроксид платины 229,10 чери.
(2+)
1670 Pt (OH), Гидроксид платины 263,12 кр.-бур. иг.
(4+) •
1671 PtS Сульфид платины 227,15 черн. тетраг.
(2+)
1672 Pts, Сульфид платины (4+) Сульфат платины 259,22 черн. или
1673 Pt (SO4)a . 4HaO 459,27 желт. тб.
(4+), гидрат
1674 PtSi Силицид платины 223,18 тетраг.
1675 PuBr, Бромид плутония 481,80* св.-з. расплыв.
(3+) ромб.
1676 PuCl, Хлорид плутония 348,43 зеленов.-гол.\
(3+) гекс.
1677 PuF3 Фторид плутония 299,06 св.-фиол. или
(3+) чери. гекс.
1678 PuF, Фторид плутония 318,06 св.-кор. или
- (4+) роз. мн.
* Молекулярные массы соединений плутония приводятся для изотопа Ри’13 о
Свойства неорганических соединений 213
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. —♦относительная; для г.» г/л Температура Растворимость •п -П аг
плавления, °C кипения, аС в воде в других растворителях
при 20° С при 100» С
4,3016 36» 3»а 1658
6,65 разл. 300 н. р. и. р. 1659
5,69 разл. 180 0,41 сл, р. р. СП. 1660
. . . н. р. н. р. . . . 1661
5,87й' разл. 581 и. р. н. р. сл. р. NHS 1662
. . . разл. 370 66,6» 571»8 р. сп., ац.; сл. р. NHS, н. р. эф. . 1663
2,43 —4Н,О, 100 в. р. в. р. р. сп. эф. 1664
. . . разл. р.. реаг. • « • . . . 1665
6,403®8 разл. 325 н. р. и. р. р. этила-мине; и. р. сп., ац., эф. р. NH, 1666
6.06425 разл. 370 н. р. 1667
10,2 . . . н. р. и. р. - . • 1668
. . . разл. н. р. н. р. . . . 1669
. . . —0,5НаО, ПО н. р. в. сл. р. • • • 1670
8,847 разл. н. р. и. р. • • • 1671
5,27 разл. н. р. н. р. ... 1672
• . . р- реаг. р. СП., эф. 1673
11,63^ 1100 н. р. н. р. 1674
6,69 681±5 1Й1 в. р. в. р. • • • 1675
5,70 760 1770 в. р. ... • • « 1676
9,32 1410 . . . и. р. реаг. • • » 1677
7,0±0,2 1037 • . . в. сл. р. ч • • • • • 9 1678
атомной массой 242. 070.
214 Простые вещества и неорганические соединения
•и -и w Формула Название Моле» куляр» иая масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломлении
1679 PuF„ Фторид плутония (6+) Иодид плутония 356,06 кр.-кор.
1680 Puls 622,78 з. ромб. -
1681 Put) (о-Н Оксид плутония 258,07 черн. блеет.
1682 PuOj (2+) кб.
Оксид плутония 274,07 желтов.-з. или
1683 (4-Ь) кор. Кб.
Pu (OH)s • ЖН4О Гидроксид плутония • • • гол. или
1684 Pu (OH)4 • xHaO (3-I-), гидрат серо-гол.
Гидроксид плутония • • • темно-з.
1685 PuPO4 • 0,5HjO (4-Ь), гидрат Ортофосфат плуто- 346,05 св.-пурп. гекс.
иия (З-Ь), гид-
1686 RaBrs Бромид радия -386 бц. или жел-
1687 тов. крист.
RaCOg Карбонат радия -286 бел. крист.
1688 RflClj Хлорид радия -297 бц, или желт.
МИ.
1689 Ra (IO§)a Иодат радия -576 крист.
1690 Ra (NOg)j Нитрат радия -350 бц. крист.
1691 RaSO4 Сульфат радия -322 бц. крист.
1692 RbBr Бромид рубидия 165,38 бц. кб.; 1,5530
1693 RbBrQs Бромат рубидия 213,38 бц.
1694 Rb2CO$ Карбонат рубидия 230,95 бц. расплыв.
1695 крист.
RbCl Хлорид рубидия 120,92 бц. кб.; 1,493
1696 RbClOs Хлорат рубидия 168,92 бц. крист.
1697 RbClO4 Перхлорат рубидия 184,92 бц. ромб.
1698 RbgC'rOj Хромат рубидия 286,93 желт. ромб.
1699 RbgCrjUj Бихромат рубидия 386,93 кр.-ор. трикл.
1700 RbsCr^Oj Бихромат рубидия 386,93 кр.-ор. МН. к
1701 RbF Фторид рубидия 104,47 бц. Кб. \
1702 RbH Гидрид рубидия 86,48 бел. кб.
1703 RbHCOg Гидрокарбонат ру- 146,49 бц. ромб.
1704 бидня
RbHSO* Гидросульфат ру- 182,54 бц. ромб.
бидия
Свойства неорганических соединений
215
7
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость К К
плавления, 0 С кипения, 0 С , в воде в других растворителях
при 20° С При 100° С
54 62,16 реар. • . . ... 1679
6,92 780 « • • ... • • • 1680
13,89 • •. . • • • • • • • . . » • • 1681
.11,44 • • . • * • ... • • • 1682
* * * пер. в РиОа> 350 • • • » • • • • * 1683
. . . . . . • ♦ • • • • ... 1684
6,04 . . . • • • « ♦ ♦ . . . • • • 1685
5,78 728 возг. 70,6 р- р. СП. 1686
н. р. 1687
4,91 900 • * • 24,5 р- р. СП. 1688
0,0176»- 0,170 1689
• • • 13,9 • 1690
. • • 0,000225 1691
3,35 682 1352 89» 191 сл. р. ац.; н. р. СП. 1692
3,68 430 . . . 2,9325 5,08е» 1693
. . . разл. 740 . . . 223 в. р. р. абс. сп. (0,7) 1694
тв. 2,76; ж. 2,088г5° 715 1390 91,2 138,9 р. СП. (0,08а£); в. сл. р. NHg 1695
3,19 • • • 5,4 62,8 1696
2,9 • • • разл. 0,5» 181»» н. р. сп. 1697
3,518 • • • 62» 95,6е» 1698
3,13 4,9618 27,3е» 1699
3,02 ... 5,4218 28,1е» 1700
ж. 2,88820 775 1410 30018 . . . н. р. СП., эф., NH3 1701
2,6 разл. > 200 • • . реар. реар. . . . 1702
• . . разл. 175 ... 116- . . . р. СП. 1703
2,89210 . . . ... . . . • • • 1704
216 Простые вещества и неорганические соединения
С с 2 Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма» показатель преломления
1705 Rbl • Иодид рубидия 212,37 бц. кб.; 1,6474
1706 RbIO8 Иодат рубидия 260,37 бц. мн. или Кб.
1707 RbIO4 Периода? рубидия 276,37 бц. тетраг.
1708 RbMnO4 Перманганат рубидия 204,40 кр.-фиол. крист.
1709 RbNO3 Нитрат рубидия 147,48 бц. триг., кб. или ромб.; 1,51; 1,52; 1,524
1710 RbgO Окснд рубидия 186,94 желтов. кб.
1711 Rb8O8 . Пероксид рубидия 202,94 желт. кб.
1712 RbOj Пероксид рубидия 117,47 желтов. тетраг.
4713 RbOH Гидроксид рубидия 102,48 бел. расплыв. ромб.
1714 Rb«S Сульфид рубидия 203,00 бц. Кб.
1715 RbjPf Дисульфид рубидия 235,07 темно-кр.
1716 RbgSg Трисульфид рубидия 267,13 желтов.-кр.
1717 RbjS, Пентасульфид рубидия 331,26 кр. расплыв. крист.
1718 RbgSfl Гексасульфид рубидия 363,32 кор.-кр.
1719 RbaSO4 Сульфат рубидия 267,00 бц. ромб, или гекс.; 1.513
1720 RbaSeO4 Селенат рубидия 313,90 292,6 бц. ромб.
1721 ReCl8 Хлорид рения (3+) темно-кр. гекс.
1722 ReCl6 Хлорид рения (5+) 363,5 темно-з.
1723 * ReF4 Фторид рения (4-|-) 262,5 ТВ.
1724 ReFe Фторид рения (6+) 300,2 св.-желт. ;
1725 ReaO3 Оксид рення (3+) 420,4 черн.
1726 ReOj Оксид рення (4+) 218,2 черн.
1727 ReOg Оксид рения (6+) 234,2 кб. \
1728 RCgO; Оксид рения (7+) 484,4 желтов.-бур. ПЛ. 1
1729 ReO3Bj Оксибромид рения (7+) 314,1 бел.
1730 ReOCl4 Оксихлорид' рения (6+) Оксихлорид рения • (74-) 344,0 ТВ.
1731 ReOsCl 269,7 бц. ж.
Свойства неорганических1 соединений 217
* Продолжение
» Плотность ДЛЯ ТВ. н ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость и и *
плавления. ° С кипения, °C В вод прн 20° С В прн 100° С в' других раствори* телях
в. Ш; ж. 2,87»“ 4,331д> 8 3,918“ 3,235 т. 3,11; ж. 2.395400 3,72 3,65° 3,05° 3,203“ 2,912 2,618“ тв. 3,613; ж. 2,53“ 00 3,90 4,9 ж*. 6,157 6,9-^7,4 8,2 642 разл. 310—316 ‘бОо’ . 280 301 530 разл. 420 213 225 201 1074 ’257' 124,5 25,6 ’160* 300 39,5 29 4,5 1300 • • • • • • • 327 разл. 47,6 разл. 400 360; 363 163 223 131 124,7е 2,1я3 0,65“ 0,5» 53,5 реаг. реаг. реаг. 180“ , в; р. реаг. ’ 42,6“ 159“ P-реаг. р., реаг.’ н. р. н. р. н. р. в. р. реаг. реаг. 281 4,7*° 452 реаг. реаг. реаг. в. р. в. р. реаг. 81,8 P-реаг. р., реаг. н. р. н. р. н. р. в. р. реаг. реаг. р. ац. р. ац. р. СП. р. 70% сп.; н. р. эф., хлф. в. р. СП. • • • • • • 1705 17'06 1707 1708 1709 1710 1711 1712 1713 1714 1715 1716 1717 1718 1719 1720 1721 1722 1723 1724 1725 1726 1727 1728 1729 1730 1731
218
Простые вещества и неорганические соединения
№ и. п. Формула Название /Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1732 ReOF4 Окснфторид реи ия (6+) 278,2 бц.
1733 ReOaF2 Оксифторид рения (6+) Сульфид рения (4-|-) 256,2 бц.
1734 ReSa 250,3 чери. гекс.
1735 RCgSf Сульфид рения (7-|-) 596,8 чери.
1736 RhCl3 Хлорид родия (3-|-) 209,31 кр.-кор. расплыв. пор.
1737 RhF3 Фторид родия (34-) 159,95 кр. ромб.
1738 Rh (NO3)g Нитрат родия (3-|-) 288,95 желтов.-кор.
1739 RhO Оксид родия (2-{-) 118,95 пр пи1» сер.
1740 RhgOg Оксид родия (3-|-) 253,90 сер. крист, или ам.
1741 RhOj Оксид родия (4-|-) 134,95 крр.
1742 Rh(OH)3 Гидроксид родия 153,97 чери. студ.
1743 Rh(OH)4 Гидроксид родия (4+) 170,97 з.
1744 RhS Сульфид родия (2-J-) 135,01 серо-черн. крист. черн. крист..
1745 Сульфид родня (3-{-) 302,09
1746 Rhj (SO4)3 . 4H,0 Сульфат родия (3+), гидрат 566,15 св.-желт. крист.
1747 RuBr3 Бромид рутения (3+) 340,80 теми, расплыв. пл.
1748 RuCla Хлорид рутения (2-|-) 171,98 чери. крист.
1749 RuCl3 Хлорид рутения (3-|-) 207,43 кор.-черн.
1750 RuC14 • 5HaO Хлорид рутения (4-|-), гидрат 332,96 кр.-кор. крист.
1751 Ruf4 Фторид рутения (5+) 196,06 темн.-з., проэр. крист.
1752 Ru(NO3)3 • 6HaO Нитрат рутения (З-Н, гидрат 395,18 желт, тдикл.
1753 Ru3O3 Оксид рутении (3-|-) 250,14 сине-черн.
1754 RuOa Оксид рутения (4-j-) 133,07 темно-син. тетраг.
1755 RUgOg Оксид рутения (5-|-) 282,14 черн. крнст.
1756 RuO4 Оксид рутения (8-]-) 165,07 зол.-желт, или кор. ромб.
1757 Ru(OH)3 Г идроксид рутения (3+) 152,09 черн. пор.
Свойства неорганических соединений 219
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и в воде
в других в
носитель- плавления, кипения,
ная; для о С ° с при раствори- в
г., г/л при 20° С 100» с телях
4,032 39,7 62,7 • • . ... ... 1732
. . • 156 ... • ♦* • • • • ... 1733
7,5 • • • разл. н. р. и. р. н. р. СП. 1734
4,8724'5 • • . разл. н. р. н. р. . • • 1735
. . . разл. 450—500 . . . и. р. н. р. 1736
5,38 . . . возг. и. р. и. р. 1737
разл. >600 в. р. р- н. р. СП. 1738
. . .
. . . ... н. р. н. р. 1739
. . . разл. 1100—1150 н. р. н. р. • • • 1740
н. р. . и. р. ... 1741
. . . разл. н. р. • * • 1742
. . . разл. н. р. . . . • • • 1743
• . . разл. н. р. и. р. 1744
. . . разл. н. р. н. р. 1745
. . . разл. р- р- . . . 1746
. . . . . . р- • . . р. СП. 1747
н. р. . 1748
3,11 разл. > 500 н. р. реаг. сл, р. сп.; н, р. CSg 1749
. . . . . . р- . . . р. СП. 1750
2.96316’5 101 272 реаг. реаг. * • • 1751
2,375 . . . в. р. • • • 1752
... в. р. и. р. • • • 1753
6,97 разл. . . . и. р. н. р. • • • 1754
... разл. н. р. • • • 1755
3,29а1 25,5 —100 2,033 2,249’4 • • • 1756
разл. (взр. 108)
• • • . . . в. сл. р. . . . • • • 1757
?20 Простые вещества а неореанические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1758 Ru(OH)Cl* Гидроксохлорид рутения (4-f-) 224,44 темно-кор. пор*
1759 RuSa Сульфид рутения 165,20 сер. кб.
1760 RuSi Силицид рутения 129,16 бел. кб.
1761 RuTe» Теллурид рутения 356,27 серо-син. кб.
1762 S8Br, Бромид серы (1+) 223,94 кр. дым. ж.; 1,730
1763 S8C12 Хлорид серы (1+) 135,03 кр.-желт. ж.; 1,666м
1764 SCI, Хлорид серы (2Ц-) 102,97 темно-кр. дЫМ. Ж., 1,557“
1765 SClj Хлорид серы (4+) 173,88 'желтов.-бур. ж.
1766 S,F, Фторид серы (14-) 102,12 бц. г.
1767 SF« Фторид серы (4-|-) 108,06 бц. F.
1768 S8Ffo Фторид серы (5-|-) 254,11 бц. Ж.
1769 SF, Фторид серы (б-р) 146,05 бЦ. Г.
1770 s«n8 Нитрид серы 156,27 сер. тв. или кр.. ж.
1771 S4N> Нитрид серы 184,28 ор.-кр. ми.
1772 SjOg Оксид серы (3+) 112,13 сине-з. крист.
1773 SO2 Оксид серы (44-) 64,06 бц. г, или ж.; 1,410
1774 SOs Оксид серы (6-|-) 80,06 бц. крист. ИЛИ ж.; 1,4097
1775 (SOg)s Оксид серы (6-(-) 160,12 бц. шелковистые иг.
1776 (SOg)g Оксид серы (6-|-) 240,18 бц. шелковистые иг.
1777 so4 Пероксид серы 96,06 бел. тв. темио-кор.' ас
1778 S2OC14 Оксихлорид серы 221,94
1779 SOq • SOgCl^ Оксихлорид серы 215,03 бц. ж.:
1780 SOBr2 Бромид тионила 207,87 ор.-желт. ж.
1781 SONH Имид тионил? 63,07 бц. ж.
Свойства неорганических соединений
221
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л ' Температура Растворимость В в 2
плавления, •с кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
6,99 5,404 2,635 1,678 1,6204 2,08+0,03 6,502° г/л; ж. 1,85" 60 ж. 1,90118 2,2218 2,927 г/л ж. 1,923 1,656° 1,837 2,6818 разл. > 100 >400 —46 —75 —78 -30 . —120,5 —122 —92+1 —5040,5 11 179 разл. 70—95 —72,7 16,83 32 62,2 разл. > 3 —37,5 —86 —85 ’ 54 ' (0,2 мм рт. ст.) 136,8 59 разл. —15 —30 —40 29 разл. возг, разл. взр. > 179 -10,1 44,9 возг. - возг. 60-^-61 153 138 в. р. н. р. н. р, реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. сл. реаг. 1,47° см3 н. р. реаг. реаг. 22,8°; 11,5 реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. • « • н. р. н. р. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. 2,190 реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. • • • • • • р. cs2, СС14, бзл. р. CS2, бзл., эф- p. бзл., СС14; реаг. сп., эф. р. нитрометане р. эф.; сл. р. сп., CSs р. CS2, хлф., бзл., NH3; сл. р. сп. эф. р. ДЫМ. H2SO4 р. СП. реаг. сп. р. бзл., хлф., CS2, СС14 1758 1759 1760 1761 1762 1763 1764 1765 1766 1767 1768 1769 1770 1771 1772 1773 1774 1775 1776 1777 1778 1779 1780 1781
222 Простые вещества и неорганические соединения Свойства неорганических соединений 223
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
Моле- Цвет* кристал* лическая форма, показатель ДЛЯ ТВ. и ж. — от- в воде S
С Формула Название куляр-наи носитель* плавления, ° С кипения, °C прн 20° С прн в Других раствори-
№ п. масса преломления г., г/л 100° с телях 2
1782 SOF, Фторид тиоиила 86,06 бц. Г. 3,84 г/л —129,5 —107±0,5 —44 —48,5 реаг. реаг. р. эф., бзл., хлф., ац., AsCla; реаг, ^п. « • » 1782
1783 sof4 Оксифторид серы 124,06 бц. Р. ТВ. 2,55“180 реаг. реаг. 1783
1784 SOFC1 (6+) Фторид-хлорид тио- 102,51 бц. ж. или г. —139 12,3 . . . • • • • • • 1784
1785 SOC12 нила Хлорид тиоиила 118,97 бц. ж.; 1,527й 1.65510’4 -101 74,8 реаг. реаг. р. бзл., хлф.; реаг. 1785
1786 1787 SO2F2 SO2FBr Фторид сульфурила Фторид-бромид су ль- 102,06 162,97 бц. Р. бц. ж. 3,722“ г/л • • • —129 —86^0,5 —55 40 сл. р. реаг. • t • реаг. реаг, сп. • • • 1786 1787
1788 SO2FC1 фурила Фторид-хлорид суль- 118,52 . бц. ж. или ж. 1,623“ ' —124,7 7,1+0,1 реаг. реаг. • • • 1788
1789 SO2C12 фурила Хлорид сульфурила 134,97 газ бц. ж., 1,444 бел. ромб, бц. ромб.; 1.74 бц. ромб. 1,6674 —54,1 91,5 97 69,1 разл. 250 288 реаг. реаг. р, бзл. р. СП. р. сп., ац., CS2, NHg 1789 1790 1791
1790 1791 SOUNHafc SbBra Амид сульфурила Бромид сурьмы (3+) 96,11 361,48 4,148*® Р-реаг. реаг.
1792 SbCl3 Хлорид сурьмы (3-Ь) 228,11 3,142“ 73,4 218,6 98825 оо р. сп. cs2, Н3СООН, 1792
2,336 бзл.
1793 SbClj Хлорид сурьмы (5-Ь) 299,02 св.-желт. ж. 4,0 140 разл. реаг. реаг. р. хлф., сп., мет. 1793
сп., амил.
СП.
1794 SbF3 Фторид сурьмы (3-Ь) 178,75 бц. ромб. 'Я 4.38528 292±8 319 444,7 563,630 р. мет. сп. (13328), ац. (55,328), бзл., диокс., хлорбензоле, 1794
2,992з ж. гептане
1795 SbF5 Фторид сурьмы (5+) 216,74 бц. ж. 8,3±0,3 —88,5 167 79 149,5 17* Р. • . . 1795 1796 1797 1798
1796 1797 1798 SbH3 Sbl3 SbL, Гидрид сурьмы (сти-бии) Иодид сурьмы (3-|~) Иодид сурьмы (5-Ь) 124,77 502,46 756,32 бц. Р. кр. триг. или ми. + темио-бур. 2,204 ми. 4,76822 разл. 200 397 400,6 реаг. реаг. реаг. реаг. р. сп., ац., ’ CS2
1799 Sb2O3 Оксид сурьмы (3-Ь) 291,50 крист. сер. ромб.; 5,778 655 1425 сл. р. сл. р. • • • 1799
1800 1801 Sb2Oa SbaO4 Оксид сурьмы (3-Ь) Оксид сурьмы. 291,50 307,50 2,18; 2,35; 2,35 сер. кб.; 2,087 бел. кб. 5,1928 4,07 656 разл. 930 1425 сл. р. и. р. сл. р. и. р. • • • • • • 1800 1801
S24 Простые вещества а неорганические соединения
- - —.... -- - -- --------- - • Л.--
к и Формула Название Молекулярная масоа Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1802 Sb А (SbO)2 so4 Оксид сурьмы (5+) 323,50 желт. кб.
1803 Оксисульфа! сурь- 371,56 бел. пор.
1804 мы (34-)
SbOCl Оксихлорид сурьмы 173,20 бел. ми.
(3+) -
1805 Sb2Sfj Сульфид сурьмы 339,69 сер. иглы
1806 (34-); аитимоиит
Sb2S$ Сульфит сурьмы 339,69 кр. ромб.;
1807 (34-); стибиит 4,046
Sb2Ss Sb, (SOt)4 Сульфид сурьмы (5Ц-) 403,82 з. пор.
1808 Сульфат сурьмы (З-i-) 531,68 бел. пор.
1809 Sb2Te, Теллурид сурьмы 626,30 сер. триг.
1810 ScB, Борид скандия 66,6 бц. крист.
1811 ScBr, Бромид скандия 284,69 бц. крист.
1812 ScCl, Хлорид скандия 151,32 бц. триг.
1813 Sc(NO3)j Нитрат скандия 230,97 бц. пор.
4.814 Sc2Oj Оксид скандии 137,91 бел. кб.
18!ь Sc (OH), Гидроксид скандия 95,97 бел. кб.
1816 1817 SC2 (SO4)g Сульфат скандия 378,10 бц. крист.
Sc2 (SO4)3 • t>H2O Сульфат скандия, 486Д9 бц. крист.
1818 гидрат
Se2Br2 Бромид селена (14-) 317,74 кб.-бур. ж.
1819 SeBr4 Бромид селена (4+) 398,60 ор. крист. '
1820 Se2Cl2 Хлорид селена (14-) 228,83 кр. ж.; 1,596
1821 SeCl4 Хлорид селена (4+) 220,77 бц. или желт.
кб.; 1,807
1822 1823 SeF, Фторид селена (44-) 154,95 бц. дым. ж.
SeF, Фторид селена (6-)-) 192,95 бц. г.
1824 1825 Se2I, Иодид селена (14-) 411,73 сер. крист.
Sel4 Иодид селеиа (44) 586,58 темно-сер.
крист.
Свойства неорганических соединений
225
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость в в £
плавления, °C кипения. 0 С- в воде в других растворителях
при 20° С при 100° с
3,78 —0,380 0,3 и. р. СП. 1802
4,89 . . . . . . реаг. реаг. 1803
170 разл. и. р. реаг. . р. ац., CS2; н. р. NHS, хлф., СП. 1804
4,6 550 н. р. н. р. 1805
4,64 550 0,0001718 реаг. н. р. СН3СООН 1806
4,120 135 разл. н. р. н. р. н. р. СП. 1807
3,625* разл. реаг. реаг. . . . 1808
629 . . . 1809
3,65 2250 1810
3,914 возг. > 1000 . . . 1811
960 в. р. в. р. н. р. абс. сп. 1812
150 р- р. 1813
3,86 н. р. н. р. 1814
н. р. 1815
2,579 разл. 10,3s5 в. р. . . . 1816
. . . —4Н2О, 100 -6Н2О, 250 в. р. в. р. 1817
3,60415 • . . 225 разл. реаг. реаг. р. CS2; реаг. сп.; сл. р< хлф. 1818
2,90617’5 разл. 75 . . . реаг. реаг. р. CS2, хлф., С2Н5Вг 1819
—85 разл. 130 реаг. реаг. . в. р. CS2, хлф.; СС14; реаг. сп.^ 1820
ж. 3,78— 3,85зв0 305 . . . реаг. реаг. эф. р. РОС13; в. сл. р. cs2 1821
2,75®» -9,5 101 реаг. реаг. р. сп., эф. 1822
Ж. 2,26~34,7 —39,0+0,5 1823
. . . 70 разл. 100 реаг. реаг.• . . . 1824
’ . . 80 —41, 100 реаг. реаг. 1825
8 2-138
226
Простые вещества и неорганические соединения
В Формула Название Молекулярная Цвет, кристаллическая форма, показатель
в £ масса преломления
1826 Se3N4 Нитрид селена 371,87 ор.-желт. ам.
1827 SeO2 Оксид селена (4+) 110,96 бц. тетраг.; > 1,76
1828 SeO3 Оксид селена (6+) 126,96 ам. гигр.
1829 SeOBr, Окснбромид селена (4+) 254,78 желтов.-кр. крист.
1830 SeOClj Оксихлорид селена (4+) 165,87 желт, или бц. ж.
1831 SeOF2 Оксифторид селена (4+) 132,95 бц. ж.
1832 SeS Сульфид селена (2+) 111,02 ор.-желт. тб. или пор.
1833 SeS2 Сульфид селена (4+) 143,09 желтов.-кр.
1834 SeSO3 Сульфит селена (2+) 159,02 з. нли желт, пор.
1835 5iB3 Борид кремния 60,52 черн. ромб.
1836 SiBr4 Бромид кремния 347,72 бц. ж.; 1,57918
1837 SiC Карбид кремния 40,10 сине-черн. гекс, или кб.
1838 SiCl4 Хлорид кремния 169,90 бц. ж., 1,412
1839 SiE, Фторид кремния 104,08 бц. г.
1840 SiH4 Силан 32,12 бц. г.
1841 Si2H(j Дисилан 62,22 бц. г.
1842 Si3He Трисилан 92,32 бц. г.
1843 Sii2 Иодид кремния (2+) 281,89 ор.-кр. пор.
1844 Sil4 Иодид кремния (4+) 535,70 бц. Кб.
1845 SiO2 Окснд кремния (кварц) 60,08 бец. гекс.; 1,5442; 1,5530
1846 SiO2 Оксид кремния (кристобалит) 60,08 бц. кб. или тетраг.; 1,484
Свойства неорганических соединений
227
П родолжение
Плотность для тв и ж. — относительная; ДЛЯ г., г/л Температура Растворимость с в
плавления, ° С кипения, °C в воде в других растворителях
прн 20е С при 100° С
взр. 160—200 разл. н. р. Н. р. сл. р. CS2, СН3СООН; н. р. СП., эф. 1826
3,95115 340—500 (под давлением) возг. 337 2б422 47265 р. СП. (6.6714), ац., СН3СООН 1827
3,6 разл. 120 в. р. • « . р. сп.; н. р. эф., СС14 1828
ж. 3.3850 41,6 217 разл. реаг. реаг. р. cs2, СС14, бензине 1829
2,4422 10,8 168 реаг. реаг. р. cs2, СС14, бензине 1830
2,67 4,6 124 реаг. реаг. р. сп., СС14 1831
3,056 разл. 118—119 н. р. н..р. р. CS2; н. р. эф. 1832
. . . 100 разл. н. р. . . . 1833
—SO2, 40 реаг. реаг. . . . 1834
2,52 н. р. н. р. . . . 1835
2,814 5 153 реаг. реаг. • * • 1836
3,217 >2700 . . . н. р. н. р. • . . 1837
1,483 —70 (под давл.) 57,6 реаг. реаг. . , • 1838
4,684 г/л —77 (2 ат) —65 (1810 мм рт. ст.) реаг. реаг. • • • 1839
1,44 г/л —185 —112 реаг. реаг. 1840
2,85 г/л ж, 0,69-25 —132,5 —14,5 реаг. реаг. р. CS2, сп., бзл. 1841
0,743» —117,4 -52,9 реаг. реаг. . . • 1842
. . . . . . реаг. реаг. . . . 1843
. . . 120,5 290 реаг. реаг. . . . 1844
2,650 ~ 1500 2600 н. р. н. р. 1845
2,320 1710 . - . н. р. н. р. . • . 1846
8*
228 Простые вещества и неорганические соединения
В в £ Формула Название Молекулярная масса Цвет» кристаллическая форма» показатель преломления
1847 SiO2 Оксид кремния (лешательерит) 60,08 бц. пор.; 1,460
1848 SiO2 • хН2О Оксид кремния (опал) бц. ам.; 1,41; 1*46
1849 SiOg Оксид кремния (тридимит) 60,08 бц. гекс, или ромб.; 1,469; 1,470; 1,471
1850 SiS Сульфид кремния (2+) Сульфид кремния (4+) 60,15 желт. иг.
1851 SiS2 92,21 бел. или сер. ромб.
1852 SmBr3 • 6H2O Бромид самария (3+), гидрат 498,17 желт, крист.
1853 Sm (BrO3)3 • 9H2O Бромат самария (3+), гидрат 696,21 желт. гекс.
1854 SmC2 Карбид самария 174,37 желт, тетраг.
1855 SmCl2 Хлорид самария (2+) Хлорид самария (3+) 221,26 кр.-бур. ромб.
1856 SmClg 256,71 желтов.-бел. гекс.
1867 SmCi3 • 6H2O Хлорид самария (3+), гидрат 364,80 зелеиов.-желт. ми.
1858 SmFg Фторид самария (3+) 207,34 бел. гекс.
1859 Smlg Иодид самария (3+) 531,06 ор.-желт.
1860 Sm (NOg)g • 6H2O Нитрат самария (3-Ь), гидрат 444,46 желт, трикл.
1861 SmPO4 Ортофосфат самария (3+) Оксид самария (3-)-) 245,32 студ.
1862 Sm20g 348,70 св.-желт. кб.
1863 Sm (OH)S Гидроксид самария (3+) Оксисульфат самария (3+) 201,37 св.-желт. пор.
1864 (SmO)2 SO4 428,76 желт. пор.
1«№ Sm2Sg Сульфид самария <3+) Сульфат самария (3+), гидрат 396,83 желтов.-роз.
1866 SmHSOJg . 8HtO 733,01 св.-желт, м.'; 1,543; 1.552; 1,563
1867 Sm2 (SeOJg - 8H2O Селенат самария (3+), гидрат 873,69 пор.
1868 Sm2 (WOJg Вольфрамат самария (3+) 1044,24 ТВ.
—— Свойства неорганических соединений 229 Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость
в воде | Xs п. п.
плавления, °C кипения, * С при 20° С при 100° С в Других растворителях
2,20 2,10—2,30 2,28—2,33 1,853» 2,97122 5,86 4,5625 4,46 2,383 2,375 5,8317,5 7,43» 5,729 2,93 > 1600 1670 667 бв. 75 740 678±2 —5Н2О, ПО 1400 816—824 разл. 78±1 разл. 1100 1900 —8Н2О, 450 • • • • • • ВОЗГ. —9Н2О, 150 разл. 2330 разл. н. р. и. р. н. р. реаг. реаг. в. р. 114а» реаг. реаг. 92,4» Р- и. р. в. р. н. р. н. р. в. сл. р. н. р. 3,3420 43,29’5 0,025 'н. р. н. р. н. р. реаг. реаг. 183» реаг. реаг. 99,95» Р- реаг. 2,5» 16,38« 0,032 в. сл. р. сп. и. р. СП., CS2 в. р. абс. сп.; р. пнр. (6,425) ' ♦ • • • • • * • • 1847 1848 1849 1850 1851 1852 1853 1854 1855 1856 1857 1858 1859 - 1860 1861 1862 1863 1864 1865 1866 1867 1868'
230 Простые вещества и неорганические соединения
в в * Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1869 Sn2As2O, Пироарсенат олова (2+) / Бромид олова (2+) 499,22 - ам. пор.
1870 SnBr, 278,51 желт. ромб.
1871 SnBr4 Бромид олова (4+) 438,33 бц. расплыв.
1872 SnClj Хлорид олова (2+) 189,60 бел. ромб.
1873 SnCl2 • 2H2O Хлорид олова (2+), гидрат 225,63 бел. мн.
1874 SnCl4 Хлорид олова (4+) 260,50 бц. дым. ж.
1875 SnCl4 • 3H2O Хлорид олова (4-)-), 314,55 бц. мн.
1876 SnF2 Фторид олова (2+) 156,69 бц. мн. пр.
1877 SnFt Фторид олова (4-j-) 194,68 бел. крист.
18ф SnH4 Гидрид олова 122,72 бц. г.
1879 Snl2 Иодид олова (2+) 372,50 кр. ромб, или мн.
1880 Snl4 Иодид олова (4+) 626,31 желт. кб.
1881 Sn (NO3)a • 20HaO Нитрат олова (2+), гидрат 603,01 бц. лист.
1882 Sn (NO3)4 Нитрат олова (4+) 366,71 бц. иг.
1883 SnO Оксид олова (2+) 134,69 черн. тетраг.
1884 SnO2 Оксид олова (4+) 150,69 бел. тетраг.
1885 Sn4P3 Фосфид олова 567,68 бел. крист.
1886 SnP Фосфид олова 149,66 серебр.-бел.
1887 Sn (PO3)2 Метафосфат олова (2+) 276,63 ам. пор.
1888 Sn3 (PO4)2 Ортофосфат олова (2+) Пирофосфат олова (2+) Сульфид олова (2+) 546,01 бел. ам. пор.
1889 8п2Р20г 411,32 ам. пор.
1890 SnS 150,75 буро-чери. тетраг.
1891 SnS2 Сульфид олова (4+) 182,82 желт. триг.
Свойства неорганических соединений
231
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость № ц. п.
плавления, °C кипения, 0 С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
. • • разл. . . . н. р. н. р. . . . 1869
5.1771? 232 636 85,2° 222,5 р. пир. 1870
3,3404g 30—33 202 (реаг.) р., реаг. (реаг.) реаг. р. аи.,РС13, 1871
тв. 3,95; 247 623 83,9° 269,8“ AsBr3 р. сп., эф., 1872
ж. 3,393247 2,71015'5 37,7 разл. (реаг.) 118,7° (реаг.) в. р., ац., пир., этил- и метилацетате р. сп., эф., 1873
2,232 —33 113,7 (реаг.) р., реаг. реаг. реаг. ац., лед., СН8СООН реаг. эф. 1874
80 . . . р- . . . 1875
215 р. 1876
4,7801в . . . 705 \ в- Р- реаг. . . . 1877
—150 —52,6 1878
5,2826 320 712 0,98' 4,03 р. CS2, гор. хлф., бзл. р. CS2, 1879
4,696й 145 361 разл. реаг. реаг. 1880
20 реаг. реаг. СП., эф., хлф., бзл., ИОдИСТОМ метилене 1881
разл. 50 реаг. реаг. 1882
6,446° разл. 1700 н. р. н. р. . . 1883
6,95 700—950 1127 разл. н. р. н. р. 1884
5,181 разл. <480 • • • и. р. н. р. . . . 1885
6,56 • • • н. р. . . . 1886
3.38022,8 • « * • • . . . . . . . 1887
3,823“ « • . • • . н. р. н. р. . . . 1888
4.00916-4 » • 0 . . . . . . . . . 1889
5,080° 882 —1230 0,00000218 1890
4,5 разл. . . . 0,00002“ . . . . . , 1891
232 Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
1892 SnSO* Сульфат олова (2+) 214,75 бел. крист.
1893 Sn (SOJ2 • 2Н2О Сульфат олова (4+), гидрат 346,84 бц. расплыв. гекс.
1894 SnSe Селенид олова (2+) 197,65 сер. крист.
1895 SnSe2 Селенид олова (4+) 276,61 бел. или бур.
1896 SnTe Теллурид олова (2+) 246,29 сер. кб.
1897 SnTet Теллурид олова (4+) 373,89 черн. ам. пор.
1898 Srg (AsO3)2 • 4H2O Ортоарсенит стронция, гидрат Борид стронция 580,76 бел. крист.
1899 SrBe 152,49 чери. кб.
1900 Sr (BO2), SrB4O, • 4H,O Метаборат стронция 173,24 бц. иг.
1901 Тетраборат стронция, гидрат 314,92 бц. иг.
1902 SrBr, Бромид стронция 247,44 бц. ромб.
1903 SrBr2 • 6H2O Бромид стронция, 355,53 бц. триг.
1904 Sr (BrO3)2 • H,0 Бромат стронция, гидрат 361,45 бц. или св,-желт. мн.
1905 SrC. SrCOg Карбид стронция 111,64 черн. тетраг.
1906 Карбонат стронция 147,63 бц. ромб.; 1,516; 1,664; 1,666
1907 Sr (CN2) • 4H2O Цианид стронция, гидрат 211,72 бел. ромб.
1908 Sr (SCN)g • 3H,O Роданид стронция, гидрат 257,83 бц. расплыв. крист.
1909 SrCl, Хлорид стронцйя 158,53 бц. кб.; 1,6499
1910 Sr€l2 • 6HtO Хлорид стронция, гидрат 266,62 бц. триг.; 1,487; 1,536
1911 Sr(C103)3 Хлорат стронция 254,52 бц. ромб.; 1,516; 1,605; 1,626
Свойства неорганических соединений
233
Продолжение
Плотность для тв. и ж. — относительная; для Г., Г/Л Температура Растворимость с ' Е
плавления, ° С кипения, ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
разл. <Z 360 19 18,1 1892
в. р. реаг. р. эф. 1893
6,179° 860 и. р. н. р. . . - 1894
5,13 650 н. р. н. р. • . . 1895
6,48 , 780 н. р. н. р. - 1896
и. р. Н. р. 1897
. . . сл. р. сл. р. СП. 1898
3,3 2235 н, р. н. р. 1899
3,34 р. н. р. ац.- 1900
930+10 р- ?7 1901
4,216s4 643 разл. 87,9° 222,510° р. СП. (63,610), 1902
амил, сп.,
мет. сп.
(11510); сл.
р. ац. ' 1903
2,35818 -4Н2О, —6Н2О, 204,2° в. р. р. сп,;
88,6 >180 и. р. эф. 1904
3,773 —Н,О, 120 разл. ЗЗ1* • • •
240
3,2 - реаг. реаг. • • • 19Q5
3,70 1497 —со2, 0,001118 0,065 • • • 19Q6
(60 ат) 1340
.разл. . . . в. р. . . . « • « 1907
. . . —ЗН2О, 100 разл. 160—170 в. р. . . . в. р. СП. 1908
бв. 1909
3,052 873 1250 52,7 102 сл. р. гидразине; в. сл. р. абс. сп., ац.; и. р. NHa р. сп. (3,8е)
1,9331! —4Н2О, 60 • • • > 139 в. р. 1910
3,152 120 разл. г . . . 17418 : в. р. i сл. р. СП. 1911
234 Простые вещества и неорганические соединения
Моле- Цвет, кристал- <
d Формула Название куляр-ная лическая форма» показатель :
В масса преломления i
1912 Sr (С1О4)2 Перхлорат стронция 286,52 бц. крист.
1913 SrCrO4 Хромат стронция 203,61 желт. ми.
1914 SrCr2O7 • 311,0 Бихромат стро'нция, 357,65 кр. мн.; 1,7174
1915 SrF2 гидрат Фторид стронция 125,62 бц. кб.; 1,438
1916 SrH2 Гидрид стронция 89,64 бел. ромб. '
1917 SrHAsO4 • H2O Г идроортоарсенат 245,56 бел. ромб. иг.;
1918 SrHPO4 стронция, гидрат Гидроортофосфат 183,60 бц. ромб.; 1,62
1919 стронция
Srl2 Иодид стронция 341,43 бц. крист.
1920 Srl2 • 6H2O Иодид стронция, 449,52 бц. или св.- .
1921 Sr (IO3)2 гидрат желт. триг.
Иодат стронция 437,43 бц. трикл.
1922 Sr (MnO4)2 • 3H2O Перманганат строн- 379,54 пурп. кб.
1923 SrMo04 ция, гидрат Молибдат стронция 247,58 сер. тетраг.
1924 Sr3N, Нитрид стронция 290,87 черн. или желт. пор.
1925 Нитрит стронция 179,63 бц. крист.
1926 Sr (NO2)2 . H2O Нитрит стронция, 197,65 бц. гекс.
1927 SrN2O2 . 5HSO гидрат
Гипонитрит стронция, гидрат Нитрат стронция 237,71 крист.
1928 Sr (NO3)2
211,63 бц. кб.; 1,567
1929 Sr (NO8)2 • 4H2O Нитрат стронция, 283,69 бел. мн-.
гидрат
1930 Sr (NbOs), • 4H2O Метаниобат строн- 441,49 кб.
1931 SrO ция, гидрат Оксид стронция 103,62 св.-сер. или бц. кб.; 1,870
Свойства неорганических соединений
235
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г.» г/л Температура Растворимость | № п. п.
плавления, °C кипения, ° С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
. . . 3104 1 в. р. р. мет. сп. (212), сп. (1,81); н. р. эф. 1912
3,895“ ... 0,09“ 0,04 1913
разл. ПО • . . . . . 1914
4,24 1400 2460 0,011° 0,0122’ 1915
3,27 >650 . . . реаг. реаг. • • . 1916
3,606“ бв. —Н2О, 125 0.28415’5 реаг. . . . 1917
3,544“ н. р. н. р. . . . 1918
4,5492i 507 разл. 178 380 в. р. NHj, C2H6NH2, (СН3)2 NH; р. абс. сп. 1919
4,415 . . . . . . 535*» в. р. р. сп.; н. р. эф. 1920
5,0454 0,03“ 0,8 1921
2,75 разл. 175 291“ - . . . 1922
4,73 0,0104” 1923
разл. > 1000 реаг. . . . 1924
2,867*’ разл. 240 64,7“ 139 . . . 1925
2,408° —Н2О, >100 58,9° 182 сл. р. 90% сп. (0.4220) 1926
2,173 —5Н2О, 100 сл. р. 1927
2,986 570 614 96,88“ в. р. NH3; сл. р. СП. (0,012); n2h4 1928
2,25 —4Н2О,-31,3 z 1034 206,5 сл. р. N2H4; в. сл. р. абс. сп. 1929
—4Н2О, 390 1225 бв. 0,0010324 . . . . . . 1930
4,7 2430 реаг. реаг. сл. р. сп.; и. р. ац., эф. 1931
236 Простые вещества и неорганические соединения ----------------------------------:---:------------------------------*
В в £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал- ' лическая форма, показатель , преломления |
1932 SrO2 Пероксид стронция 119,62 бел. пор. I
1933 SrOj 8Н2О Пероксид стронция, гидрат 263,74 бц. тетраг. |
1934 Sr (ОН), Гидроксид стронция 121,64 бел, пор.
1935 Sr (ОН)2 • 8Н2О Гидроксид стронция, гидрат 265,77 бц. тетраг.; 1,476; 1,499
1936 SrS Сульфид стронция 119,68 св.-сер. кб.
1937 SrS4.6Н2О Тетрасульфид стронция, гидрат 323,97 св.-кр. крист.
1938 SrSOs Сульфит стронция 167,68 бц. крист.
1939 SrSO4 Сульфат стронция 183,68 бц. ромб.; 1,622; 1,624; 1,631
1940 SrS2O3 • H2O Т носульфат стронция, гидрат 217,76 бц. мн. пр.
1941 SrS2O3 • 5H2O Тиосульфат стронция, гидрат Дитионат стронция, 289,82 бц. ми. ИГ.
1942 SrS2Oe • 4H2O 319,81 гекс.
1943 SrS4O6 • 6H2O Тетратионат строн- • ция, гидрат Селеиид стронция 419,96 бц. пр.
1944 SrSe 166,58 бел. кб.
1945 SrSeO4 Селенат стронция 230,58 163,70 ромб. иг.
1946 SrSiO3 Метасиликат стронция бц. гекс.; 1,618
1947 Sr2SiO4 Ортосиликат стронция 267,32 ромб.; 1,7275; 1,732; 1,756
1948 SrWO4 Вольфрамат стронция 335,47 бел. тетраг.
1949 TaB2 Борид тантала 202,57 ТВ.
1950 TaBrs Бромид тантала /КДЛ 580,49 желт, крист.
1951 TaC Карбид тантала 192,96 черн. кб.
1952 TaCl5 Хлорид тантала (5+) 358,21 св.-желт. - " крист.
1953 TaF5 Фторид тантала 275,94 бц. тетраг.
1954 TaN г РФ/ Нитрид тантала 194,95 кор. или черн. гекс.
1955 Ta2O4 Оксид тантала (4-|-) 425,89 темио-сер. пор;
1956 Ta2Oft Оксид тантала (5-|-) 441,89 бц. ромб.
1957 t Ta2S4 Сульфид тантала (4+) 490,15 чери. крист.
Свойства неорганических соединений 237
П родолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — ОТ-воситель-иая; для г., г/л Температура Растворимость а д. %
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при Ю0° С
4,56 разл. • • • реаг. реаг. в. р. сп.; и. р. ац. 1932
1,951 -8Н2О, 100 разл. СЛ. р., реаг. реаг. р. СП. 1933
3,625 375 разл. 710 Р- . . . 1934
1,9 —8Н2О, 100 1,8 91,5 р. мет. сп.; и. р. ац. 1935
3,70'5 2000 • • . в. сл. реаг. р. сп.; н. р. ац. 1936
25 —4Н2О, 100 р- . . . р. СП. 1937
разл. 0,003317 0,113»® р. СП. 1938
3,96 1605 разл. 0,0132 я. р. СП., ац. 1939
2,91625 —Н2О, 189 9,6® бв. 36,6‘» бв. • . . 1940
2,1717 —4Н2О, 100 Р- Р- Н. р. СП. 1941
2,373 —4Н2О, 78 13,5 бв. Р- И. р. СП. 1942
2,1482fi -4Н,О, 40—50 25® бв. 64*® бв. в * • 1943
4,38 - реаг. а • • 1944
4,23 н. р. и. р. . . . 1945
3,652Б 1580 я. р. я. р. • В • 1946
3,84 1750 . . . • . . • • • 1947
6,187 разл. 0,14“ к. р. СП. 1948
12,38 ~3000 . . . . . . 1949
4,67 267 320 реаг. реаг. р. абс. сп., эф. 1950
14,65 3880 5500 н. р. я. р. 1951
3,682’ 220 242±2 реаг. реаг. р. абс. сп. 1952
4,74 96,8 229,5 р- . . . . а а 1953
16,30 3090 • « • н. р. И- Р- а а » 1954
• . . • в • н. р. . . . а а а 1955
8,735е1’2 1470 разл. • • • и. р. Я. р. 1956
• а . разл.2> 1300 • . • н. р. н. р. а а а 1957
238 Простые вещества и неорганические соединения
В в £ Формула Название Моле* к у лирная масса Цвет, кристаллическая форма показатель преломления
1958 ТЬС13 Хлорид тербия (3-j-) 265,28 бц. мн. иг.
1959 TbClg • 6Н2О Хлорид тербия (3-j-) 373,38 бц. крист.
1960 TbFg Фторид тербия (3-j-) 215,93 орто ромб.
1961 TbF4 Фторид тербия (4-j-) 234,92 мн.
1962 Tb (NO3)3 • 6H2O Нитрат тербия (3+), гидрат 453,03 бц. мн. иг.
1963 Tb,O9 Оксид тербия (3+) 365,85 роз. или бц. кб.
1964 тьо2 Оксид тербия (44-) 190,92 черн. кб.
1965 Tb3 (SO4)3 • 8H2O Сульфат тербия гидрат 750,16 бц. крист.
1966 TcO2 Оксид технеция (44-) —129 черн. мн.
1967 Тс2Ог Оксид технеция (7+) -306 св.-желт, крист.
1968 TC2S7 Сульфид технеция (7+) -418 черно-кор. пор.
1969 TeBr3 Бромид теллура (2+) 287,42 кор. пор.
1970 ’ TeBr4 Бромид теллура (4+) 447,24 ор. крист.
1971 TeCl9 Хлорид теллура (2+) 198,51 черн. крист, или ам.
1972 TeCl4 Хлорид теллура (4+) 269,41 желтов.-бел. крист.
1973 TeF4 Фторид теллура (4-Ь) 203,59 бц. иг.
1974 le2^' 10 Фторид теллура (54-) Фторид теллура (64-) Иодид теллура (44-) 445,18 бц. ж.
1975 TeFe 241,59 бц. г.; 1,0009
1976 Tel4 635,22 серо-черн.
1977 TeO Оксид теллура (2-)-) 143,60 черн. ам.
1978 TeO2 Оксид теллура (4-j-) 159,60 бел. тетраг.; 2,00; 2,18; 2,3
1979 TeO2 Оксид теллура (4-|-) 159,60 бел. ромб.
1980 TeO3 Оксид теллура (6-j-) 175,60 а желт, ам., Р сер. крист.
1981 TeSO3 Сульфит теллура (24-) 207,66 темно-кр. -ам.
Свойства неорганических соединений
239
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и ж. — от- в воде к
неситель- плавления. кипения» В других
ная; для “С °б при 20° С при раствори- й
г., г/л 100° с телях g
4,35“ 591 1550 Р- р. СП. 1958
. « . в. р. 1959
- 1370 2880 1960
* 89,3 . . . и. р. 1961
. . . . . . Р- * . . 1962
. ж . н. р. . • . 1963
1964
—8Н2О, 360 4,5 3,17м . • . 1965
6,9 . . . . . • 1966
. . . 119,5 311±2 Р- Р- р. диокс. 1967
. . . разл. • • реаг. реаг. . . . 1968
. . ж 280 339 реаг. реаг. . . . 1969
4,3116 380 ±6 421 сл. реаг. реаг. р. эф. 1970
7,05 175 322 реаг. реаг. ... 1971
тв. 3,26; 224 390 реаг. реаг. р. бзл., 1972
Ж. абс. сп.,
2,559232 хлф., тол., СС14; н. р. cs8
129,6 реаг. реаг. 1973
2,8823 -33 54 1974
Ж. —37,6±0,5 —35,5 реаг. реаг. 1975
3,025~36'5
8,40316 259 разл. сл. р. реаг. 1976
разл. и. р. н. р. 1977
5,6718 возг. 450 . . . 0,00067 1978
5,91« 733 ~1260 1979
а 5,075; разл. 400 . . . в. р. н. р. 1980
₽ 6,21 разл. разл. реаг. реаг. , . . 1981
240
Простые вещества и неорганические соединения
Свойства неорганических соединений
241
а п % Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал- 1 лическая форма, i показатель ® преломления |
1982 ThB4 Тетраборид тория 275,28 тетраг. пр. |
1983 ThB6 Гексаборид тория 296,90 кб. L
1984 ThBr4 Бромид тория 551,67 бц. тетраг. |
1985 ThC Карбид тория 244,05 желт. кб. i
1986 ThCjj Карбид тория 256,06 желт, тетраг.
1987 ThCl4 Хлорид тория 373,85 бел. тетраг.
1988 Th (CrO4),2 • 3H3O Хромат тория, гидрат 518,07 желт, крист, иг.
1989 Th (Cr3O,)2 • 4H3O Бихромат тория, гидрат 736,07 ор. крист.
1990 ThF, Фторид тория 308,03 бел. ми.
1991 ThH, Гидрид тория 234,05 тетраг.
1992 Thl4 Иодид тория 739,66 бел. крист.
1993 Th (MoO^ Молибдат тория 551,91 бел. или желт. ам.
1994 ThN Нитрид тория 246,04 желт. кб.
1995 Th(NO3)4 Нитрат тория 480,08 бц. крист.
1996 Th3(PO4)4 • 4H2O Ортофосфат тория, гидрат 1148,06 бел. ам.
1997 ThP2O7 • 2H3O Пирофосфат тория, гидрат 442,01 бел. ам.
1998 ThO2 . Оксид тория 264,04 бел. кб.
1999 Th(OH)4 Гидроксид тория 300,07 бел. пор.
2000 ThOS Оксисульфид тория 280,10 желт, тетраг.
2001 ThS Сульфид тория 264,10 серебр. кб.
2002 ThSa Сульфид тория 296,17 желтов.-кор. или пурп. ромб.
2003 Th(SO3)a • 12HaO Сульфит тория, гидрат 608,35 бел. ам.
2004 Th(SO4)a Сульфат тория 424,16 бц. крист.
2005 ThVjO, • ,4H3O Пироваиадат тория, 518,00 желтов.-кр.
2006 T1B2 Борид титаиа 69,52 гекс.
2007 TiBr3 Бромид титаиа (2±) 207,72 чери. кб.
2008 TiBr3 • 6H3O Бромид титана (3-J-), гидрат 395,72 кр,-фиол. крист.
200Э| TiBp4 Бромид титаиа (4±) 367,54 желт, расплыв. кб.
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и в воде С
носитель- плавления, кипения. в других
ная; для °C . ° с при 20° С при раствори- Н
г., г/л 100° с телях S?
8,45 2500 • н. р. и. р. 1982
6,415 2195 . . . 1983
5,69 679 857 реаг. реаг. . . . 1984
2625±25 реаг. реаг. . . . 1985
8,96 2655 ±25 5000 реаг. реаг. 1986
4,59 770 920 в. р. реаг. р. сп., эф. 1987
2,81 530 разл. 0,12 1983
4,59 разл. 0,15 1989
5,71 1110 1680 0,225 сл. 1990
9,2 реаг.
разл. вак. ... 1991
900
. . . 566 837 реаг. реаг. ... 1992
4,32 разл. 750 . . . 0,12 1993
2630+50 . . . реаг. реаг. 1994
• . . . а . 190,7 в. р. в. р. СП., эф., кето- 1995
иах
1,58 768 • . . и. р. н. р. . . . 1996
2,56 788 . . . и. р. . . . • . . 1997
10,03 3050 4400 н. р. н. р. 1998
—2Н3О, 470 . . . н. р. ... 1999
8,78 9,57 разл. 1900 . . . н. р. и. р. р. СП., эф., хлф. 2000
2200 2001
7,36 1905±30 * . » и. р. • . . . . . 2002
2,66 1012 • . . 0,02 . . . • • • 2003
4,2251’ 0,75» 1,63’» 2004
2,4 1090 • . . н. р. н. р. 2005
4,5 2900 +80 . • • - - . 2006
4,3135 разл. >500 разл. 400 реаг. реаг. . . . 2007
• • • 115 в. р. . • . в. р. сп., 2008
2,6 220 ац.
38 реаг. реаг. р. абс. сп., 2009
абс. эф.
. 242 Простые вещества и неорганические соединения
В В £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
2010 TiC Карбид титана 59,91 сер. кб.
2011 TiCl, Хлорид титана (2+) 118,81 св.-кор. или черн. триг.
2012 TiCl3 Хлорид титана (3+) 154,26 темно-фиол. расплыв. а риг.
2013 TiCl4 Хлорид титана (4-f-) 189,71 бц. или св.-желт. ж.; 1,61
2014 TiF3 Фторид титана (3+) 104,90 пурп.-кр. или фиол, ромб
2015 TiF, Фторид титана (4+) 123,89 бел. пор.
2016 Til, Иодид гитана (2+) 301,71 чери. гигр. триг.
2017 Til, Иодид титана (4-F) 555,52 кр. кб.
2018 TiN Нитрид титана 61,91 желт. кб.
2019 TiO Оксид гитана (2+) 63,90 ' желт, или черн. кб. 5
2020 TisO3 Оксид титана (3-J-) 143,80 фиол.-черн. или кр. триг.
2021 TiO, Оксид титана (4+) (анатаз) 79,90 кор.-черн. тетраг.; 2,493; 2,554
2022 TiO, Оксид титана (4+) (брукит) 79,90 бел. ромб.; 2,583; 2,586; 2,741
2023 TiO, Оксид титана (4+) (рутил) 79,90 бц. ИЛИ СИН. тетраг.; 2,616; 2,903
2024 TiO3 Пероксид титана 95,90 желт.
2025 Ti,S Сульфид титана (1+) Сульфид титана (3+) 127,86 желт, чешуйки
2026 TiaS3 191,99 тем но-сер. крист. -
2027 TiS, Сульфид титана (4+) 112,03 желт, чешуйки или темно-з.
2028 Ti, (SO4)3 Сульфат титана (3+) Силицид титана 383,98 з. крист.
2029 TiSi, 104,07 св.-сер. ромб.
Свойства неорганических соединений
243
Продолжение
Плотность для ТВ. и я ж. — относительная; для Р., г/л Температура Растворимость с с £
плавления, °C кипения, 0 С в воде в других растворителях
при 20° С при 100э С
4,93 3140+90 4300 н. р. н. р. 2010
3,06 воз. (в токе На) реаг. реаг. р. сп.; н. р. эф., хлф., CS,; Т1С14 2011
2,65—2,68 разл. 440 . . . р- р. в. р. сп.; н. р. эф., бзл.; TiCl4 2012
1,726 -23,0 136,5 р- реаг. р. СП. 2013
2,98м 2|7982°’s разл. 100 кр. р-; фиол. и. р. . . . 2014
427 (под давлением) 284 возг. реаг. . . . р. СП., пир.; н. р. эф. 2015
4,3 , . . реаг. реаг. 2016
4,40м 150 377,1 в. р. реаг. 2017
5,43 2950 ’ и. р. н. р. 2018
4,88 2020 . . . . . . 2019
4,48м 2130 разл.. н. р. н. р. . . . 2020
3,84 1855 ~3000 н. р. н. р. . . . 2021
4,17 н. р. н. р. . . . 2022
4,26 • ♦ . . . . н. р. н. р. 2023
2024
4,68' . . . • • » . . . . . . • . . 2025
3,52’5 . . . • • • и. р. н. р. . . . 2026
3,31 • . . реаг. реаг. . . . 2027
. . . • . . . • • • н. р. и. р. н. р. сп., эф. 2028
4,02 1470 • • • н. р. н. р. ... 2029
244
Простые вещества и неорганические соединения
Д в Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
2030 Т1Вг Бромид таллия (14-) 284,28 желт, или бел. кб.; 2,61
2031 Т1Вг3 Т1ВгО3 Бромид таллия (3-|-) 444,10 желт, крист.
2032 Бромат таллия (1+) 332,28 бц. триг.
2033 T1CN Цианид таллия (1 230,39 кб.
2034 T1SCN Роданид таллия (1+) 262,45 бц. тетраг.
2036 Т12СО3 Карбонат таллия (1+) 468,75 бц. ми.
2036 Т1С1 Хлорид таллия (1-|-) 239,82 бц. кб.; 2,38
2037 Т1С13 Хлорид таллия (3-j-) 310,73 гекс. пл.
2038 Т1С13 • 4Н,О Хлорид таллия (3-)-), 382,80 бц. ромб.
2039 Т1С1О3 Хлорат таллия (1+) 287,82 бц. крист.
2040 Т1С1О4 Перхлорат^ таллия (1+) 303,82 бц. ромб, или кб.
2041 Т13СгО4 Хромат таллия (1+) 524,73 желт. ромб.
2042 Т12СгаО7 Бихромат таллия (!•+) 624,73 кр. крист.
2043 T1F Фторид таллия (1-|-) 223,37 бц. ромб.
2044 T1F3 Фторид таллия (3-|-) 261,37 кор. или св.-кр. крист.
2045 Т1Н3РО4 Дигид роортофосфат таллия (1-j-) 301,36 ми.
‘2046 Т13НРО4. 2Н3О Г ндроортофосфат таллия (1+), гид-, рат 540,75 ромб.
2047 Т11 Иодид таллия (1+) 331,27 а желт, ромб., Р кр. кб.
2048 тпа Иодид таллия (3-|-) 585,08 кор. йг.
2049 T1N3 • Азид таллия (1 246,39 желт, тетраг.
2050 T1NO3 Нитрат таллия 266,37 бц. ромб.; 1,817
2051 . T1(NO3)3 Нитрат таллия (3-|-) 390,38 708,08 бц. крист.
2052 Т13РО4 Ортофосфат таллия /1 t 1 бц. иг.
2053 T14PSO, (*"Г/ Пирофосфат таллия (1+) • 991,42 мн. пр.
2054 Т130 Оксид таллия (!-{-) 424,74 чери. или желт, расплыв.
Свойства неорганических соединений
245
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и Ж. — ОТ- в воде в
носитель- плавления, кипения, в Других
иая; для ° с ° с при 20° С при раствори-
г., г/л 100° с телях
7,55717’3 460 815 0,054 0,25’3 р. сп.; 2030
н. р. НВг,
ац. 2031
. • * разл. . . . р- в. р. в. р. СП.
• • • . . . • • • 0,035 . . . 2032
. . . разл. 16,828,5 - 2033
. . . • . . 0,315 0,727’» Н. р. СП. 2034
7,16 273 —со„ 5,2318 27,2 н. р. абс. 2035
•360 сп., эф.,
7,00 43Q 720 0,32 2,38 ац. 2036
• • . 25 разл. в. р. р. СП., эф. 2037
3,03 37 • . . 86,2» . . . р. СП., эф. 2038
5,047е 2,0» 57,31 2039
4,89 501 разл. 2030 167 сл. р. СП. 2040
6,91«8 633 . • . 0,03«в 0,2 2041
. . . . . . . . . н. р. . . . . . . 2042
8,4 327 655 78,64 в. р. в. р. бв. HF; сл. р. 2043
8,36 СП.
550 . . . реар. реаг. . . . 2044
4,723 190 пер. в Т1РОв, сл. р. сл. р. н. р. СП. 2045'
>440
• . . пер. в Т14р2о7, . . . в. р. в. р. . . . 2046
200
7,29 440 824 0,0064 0,12 сл. р. СП. 2047
7,557 460 . 819 р. сп., эф. 2048
5.55621’4 334 . . . 0,3” 2049
206 438 4,0® 413 р. ац.; н. р. СП. 2050'
'б,89 • • • • . р. . . . 2051
• . . . . . 0,5” 0,67 Н; р. СП. 2052
6,786 >120 ... 40 .... . . . 2053
,9,52” 300 разл. в. р. в. р. р. СП. 2054
1865
246 Простые вещества и неорганические соединения
В В £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
2055 Т12О3 Оксид таллия (3+) 456,74 черн. ам. или гекс.
2056 тюн Г идроксид таллия (1+) Гидроксид таллия (3+) Моногидрат оксида таллия (3-)-) 221,38 св.-желт. иг.
2057 Т1 (ОН), 255,40 кор. гекс.
2058 Т1О (ОН) 237,38 кр.-кор. крист.
2059 T12S Сульфид таллия (1+) 440,80 темио-син. триг.
2060 T12S, Сульфид таллия (3+) Сульфит таллия (1+) Сульфат таллия (1+) 504,93 черн. ам.
2061 T12SO, 488,80 крист.
2062 T12SO4 504,80 бц. ромб.; 1,860; 1,867; 1,885
2063 Tls (SO4)3 • 7H2O Сульфат таллия (3+), гидрат 823,03 бц. пл.
2064 11з52Ов Дитионат таллня (1+) 568,86 мн.
2065 Tl3Se Селенид таллия (1+) Селенат таллия (1+) 487,70 сер. пл.
2066 Tl2SeO4 551,70 ромб, иг.; 1.949; 1,959; 1,964
2067 T1VO3 Метаваиадат таллия (1+) 303,31 сер. крист.
2068 ti4v2o, Пйрованадат таллия (1+) Хлорид тулия 1031,36 ТВ.
2069 TmCl3 275,29 мн.
2070 TmCl3 • 7H2O Хлорид тулия, гидрат 401,40 з. крист.
2071 TmF3 Фторид тулия 225,93 гекс, или орторомб.
2072 Tm2O3 Оксид тулия 385,86 св.-з. кб.
2073 UB2 Борид урана 259,65 серебр.-сер. гекс.
2074 UB4 Борид урана 281,27 блеет, тетраг.
2075 UBr3 Бромид урана (3+) 477,76 темно-кор. гекс. иг.
Свойства неорганических соединений
247
П родолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для ₽., г/л Температура Растворимость в в 2
плавления, °C кипения, ° С в воде в других растворителях
прн 20° С при 100° С
ам. 9.6521; гекс. 10Д922 717+5 разл. пер. в Т12О, 875 н. р. н. р. . * . 2055
разл. 139 . . . 25,4» 148 р. СП. 2056
. . . . . . . . . н. р. н. р. . « . 2057
> 340 . • • н. р. н. р. 2058
8,4 • 448 разл. 0,02 Р- р. сп.; н. р. ац. 2059
260 разл. и. р. н. р. 2060
6,427 . . . 3,34‘6 в. р. Н. р. СП. 2061
6,77 632 разл. 4,87 18,45 . . . 2062
—6НгО, 220 разл. реаг. реаг. » • • 2063
5,57 разл. 41,8х* . . . 2064
398 . . . н. р. . . . 2065
6,875 >400 . . . 2,131» 8,58» н. р. СП., эф. 2066
6,091’ 424 • . . 0,087й 0,21 » . . 2067
8,211’ 454 . . . 0,2*4 0,26 • « « 2068
824 1490 2069
• . . . . . в. р. в. р. сп. 2070
. . . 1340 2230 . . . . . . . . • 2071
- - 2072
12,70 2365 . . . . . . . . • 2073
9,32 > 2500 2074
5,98 752 реаг. реаг. р. сп.; н. р. бзл. 2075
248 Простые вещества и неорганические соединения Свойства неорганических соединений 249 Продолжение
С к £ Формула Назвав ве Молекулярная масса Цвет, кристал* лическая форма, показатель преломления
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная: для г., г/л Температура Растворимость № П. П.
плавления, о С кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
2076 2077 2078 2079 2080 2081 2082 2083 2084 2085 2086 2087 2088 2089 2090 2091 209? 2093 2094 2095 UBr4 UC ис. исг8 иа4 UCU UC1, UF3 UF UFB UF. UHa 1Л, ий Ul$3 uo2 uo8 u3o. Бромид урана (4+) Карбид урана Карбид урана Хлорид урана (3+) Хлорид урана (4+) Хлорид урана (5+) Хлорид урана (6+) Фторид ураиа (3-f-) Фторид урана (4-j-l Фторид урана (5-|-) Фторид ураиа (6-|-) Гцдрид урана Иодид урана (3-[-) Иодид ураиа (4-j-) Нитрид урана -Нитрид урана Оксид ураиа (2-|-) Оксид урана (4-|-) Оксид урана, (6-|-) Окснд урана (4+, 6+) 557,67 250,04 262,04 344,39 379,84 415,30 450,75 295,03 314,02 333,02 352,02 241,06 618,74 745,65 252,04 518,08 254,03 270,03 286/13 842,09 темно-кор. крист. кб. тетраг. зеленое.-кор. или темнб-кр. гекс. тем но-з. тетраг. или кб. темио-з. или кр.-кор. мн. темно-з. триг. фиол.-кр. гекс, з. ам. или мн. бц. тетраг. бц. ромб. или ми. серо-кор. или чери. кб. черн. ромб, черн. ромб, св.-сер. кб. темио-сер. кб. сер. блеет, кб. темио-кор. или черн. кб.. ор. триг.; кр. или желт. ам. черно-з. ромб.
5,3526 13,63 11,28 5,35 4,87 3,18 3,56 8,95 6,43—6,95 6,45 5,09 10,95 6,38 5,6!$ 14,32 11,24 14,2 10,82 триг. 8,34 8,30 519 2250—2500 2400 842 590 разл. 320 177 разл. 1427 960±5 400 разл. 64,5+3 (под давлением) разл. 432 757 518±1 2650 2800±200 разл. 450 разл. 1450 761 -1780 761 —2300 1418 56,6 1755 762 • • • в. р. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. и. р. 0,0125 реаг. реаг. реаг. реаг. н. р. н. р. и. р. в. р. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг.. н. р. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. реаг. и. р. и. р. р. ац.; и. р. СП., эф. р. лед. СН3СООН; реаг. мет. сп.; н. р. СС14, ац., хлф., пнр. р. ац., пир., этилацетате; н. р. бзл., хлф., эф. р. СС14, CS2; реаг. эф., ац., сп. р. СС14 в. р. С2Н2С14; реаг. сп., эф., бзл.; сл. р. хлф., СС14; н. р. CS2 2076 2077 2078 2079 2080 2081 2082 2083 2084 2085 2086 2087 2088 2089 2090 2^91 2Q92 2093 2094 2095
250
Простые вещества и неорганические соединения
в
В
Й
2096
2097
2098
2099
2100
2101
2102
2103
2104
2105
2106
2107
2108
Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал- В лическая форма» показатель И преломления Ё
UO4•2Н2О Пероксид урана, гидрат 338,06 св.-желт. ам. |1 или ромб. И
UO2Br2 Оксибромид урана (6-Н; бромид уранила 429,85 желтов.-з, иг. L
ио2со3 Оксикарбонат урана (64-); карбонат уранила 330,04 св.-желт. р тетраг. Й
UO2C12 Оксихлорид урана (6-Н; хлорид уранила 340,93 желт, ромб, й
1Ю2 (С1О4)2 • 6Н2О Оксиперхлорат урана (6-|-), гидрат; перхлорат уранила, гидрат Окснфторнд урана (64-); фторид уранила 577,03 желт, крист. |
uo2f2 308,03 св.-желт. триг.
ио212 Оксииодид урана (6+); иодид уранила 523,84 кр. гнгр.
L/Oa (lO3)2 Оксниодат урана (б-/-); иодат уранила 619,83 желт. ромб.
UO2(IO3)2 . Н2О Оксинодат урана (6-]-), гидрат; йодат уранила, гидрат 637,86 крист.: а нр., В 3 пирамид, g
UO2HPO4 • 4Н2О Окснгидрофосфат урана (6-|-), гидрат; гндрофосфат уранила, гидрат Оксинитрат урана (64-), гидрат; нитрат у ранила, гид- 438,07 св.-желт. fe тетраг. I
UO2 (NO3)2 • 6Н2О 502,13 желт, ромб.; 1: 1,484; 1,497; 1 1,572 I
UO2S Оксисульфвд урана (6-|-'); сульфид уранила 302,09 черно-кор. Ь тетраг. |;
UO2SO4 • ЗН2О Окснсульфат урана (6-]-), гидрат; сульфат уранила, гидрат 420,14 желтов.-з. крист.
Свойства неорганических соединений
251
Продолжение
Плотность для ТВ. и ж. — относительная; для г.. Г/Л Температура Растворимость Е с %
плавления, ° С кн пения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
4,66 5,24 5,28 5,8 5,2 а 5,2218; ₽ 5,05218 2,807й 3,2816,5 разл. 115 578 разл. 90 разл. на возд. разл. 250 59,5 разл. 40—50 разл. 100 разл. 100 пер. вак. в UO3, > 170 0,0006 Р- СЛ. р. р. р- 64,4° а 104918; р 121418 н. р. 170,3» сл. р. 2243» 0,0089» сл. р. в. р. Р- 74,1 н. р. 58550 реаг. р. СП., эф. р. СП., эф. р. ац., пир.; н. р. СС14, бзл. р. сп.; н. р. эф., амил. сп. р. сп., эф., бзл. р. СП., эф., ац., мет. сп. р. СП., н. р. абс. СП. р. СП. 2096 2097 2098 2099 2100 2101 2102 2103 2104 2105 2106 2107 2108
252
Простые вещества и неорганические .соединения
п К £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления .
2109 UOsSO4 . 7Н,0 Оксисульфат урана (6+), гидрат; сульфат уранила, гидрат 492,20 желт, крист. у]
2110 US Сульфид урана (2-|-) 270,10 сер. кб.
2111 не. Сульфид урана (34-) 572,25 черн. ромб.
2112 Сульфид урана (4-|-) 302,18 серо-черн. тетраг. или ромб.
2113 и (SO4)a • 9Н,0 Сульфат ураиа (4-J-), гидрат 592,29 3. мн. в л
2114 UOS Окснсульфид урана (4+) 286,09 черн. тетраг.
2115 US1 Силицид урана 266,12 ромб. ?
2116 US1, Силицид урана 294,20 сер. тетраг. или гекс. 1
2117 USi3 Силицид урана 322,29 Кб. я
2118 VB2 Борид ванадия 72,56 гекс.
2119 VBr, Бромид ванадия (2+) 210,76 св.-кор. триг.
2120 VBt?3 Бромид ванадия (3+) 290,67 темно-сер. крист.
2121 VC Карбид ванадия 62,95 кб.
2122 VC1S Хлорид ванадия (2+) 121,85 з. расплыв. гекс.
2123 VC13 Хлорид ванадия (3+) 157,30 роз. расплыв. триг.
2124 VC14 Хлорид ванадия (4+) 192,75 темно-кр. ж.
2125 . VFa. Фторид ванадия (3+) 107,94 з. триг. !
2126 . VF, Фторид ванадия 126,94 желтов.-бур. I
(4+) рыхлый пор.
2127 vf5 Фторнд ванадия (5+) 145,93 бц. или желт, крист.
2128 VI, Иодид ванадия (2-f-) Зр4,75 темно-фиол.
трцг.
к
---------- - —— --------------------
Свойства неорганических соединений 253
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и JK. — ОТ-нсситель-ная; для г., г/л Температура Растворимость ЕЗ ЕЗ
плавления, ° С кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С прн ' 100° С
—7Н.О, 300 . . . в. р. в. р. . . . 2109
10,87 >2000 2110
8,81 1850±100 . . . реаг. реаг. . . . 2111
7,54 1850±200 . . . реаг. реаг. . . . 2112
—7Н,О, 230 реаг. реаг. • . . 2113
9,60 . . . • • • н. р. 2114
10,40 разл. 1575 • • • 2115
8,98 > 1700 . . а • . . . . . 2116
1315 разл. 1515 - 2117
5,16 . - 2118
4,58 • . . • • . реаг. реаг. 2119
. . . разл. . . . Р- р. СП., эф. 2120
5,77 2830 3900 н. р. 2121
3,2318 1325—1375 . . . реаг. реаг. р. СП., эф. 2122
3,0018 разл. • . . реаг. реаг. р. абс. сп., эф. 2123
1,87 —25,7 148,5 реаг. . . . р. СП., эф., хлф., СН8СООН 2124
3,363 >800 • . . . . . . . . И. р. СП., хлф., CSjj 2125 .
2,97523 разл. > 325 • • • в. р. • • . р. ац., СН8СООН; СП., хлф. 2126
2,1771» ВОЗГ. 111,2 р- в. р. СП., хлф., ац., лигр.; реаг. эф., тол.; X 2127
5,44 • разл. р- . . . и. р. абс. сп., бзл., СС14, CS, 2128
254 Простые вещества и неорганические соединения
Д д £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
2129 VI, Иодид ванадия (3+) 431,66 кор.-чери. пор
2130 VN Нитрид ванадия 64,95 бур. кб.
2131 VO Оксид ванадия (2-F) 66,94 св.-сер. кб.
2132 v2o3 Оксид ванадия (3-[-) 149,88 черн. триг.
2133 vo2 Оксид ванадия (4-|-) 82,94 син. тетраг.
2134 v2o6 Оксид ванадия (5+) 181,88 кр.-желт. ромб.
2135 VOBr Оксибромид ванадия (3+) 146,85 фиол. крист.
2136 VOBr2 Оксибромид ванадия (4+) 226,76 желтов.-бур. пор.
2137 VOBr3 Оксибромид ванадия (5+) 306,68 кр. ж.
2138 VOC1 Оксихлорид ванадия (З-Ь) 102,39 бур. пор.
2139 VOC12 Оксихлорид ванадия (4+) Оксихлорид ванадия (5+) 137,85 з. крист.
2140 VOC13 173,30 желт. ж.
2141 vof2 Оксифторид ванадия (4+) 104,94 желт, крист.
2142 VOF3 Оксифторид ванадия (5+) 123,94 жел тов.-бел. крист.
2143 voso4 Оксисульфат ванадия (44-) 163,00 з. мелкокрист пор.
2144 VOSO4.3H2O Оксисульфат ванадия (4-|->, гидрат 217,05 гол. крист.
2145 V2s5 Сульфид ванадия (5+) 262,20 черн. пор.
2146 vs4 Сульфид ванадия 179,20 черн. пор.
2147 VSO4 • 7H2O Сульфат ванадия (2+), гидрат 273,11 фиол. мн.
2148 V,Si Силицид ванадия 129,97 серебр.-бел. пр.
2149 VSi2 Силицид ванадия 107,11 бел. пр.
.2150 WAs2 Арсенид вольфрама 333,69 черн. крист.
2151 WB Борид вольфрама 194,66 тетраг.
2152 WB2 Борид вольфрама 205,47 черн. гекс.
Свойства неорганических соединений
255
Продолжение
Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. н в воде
плавления, кипения, в других
°C °C при раствори- п
г., г/л 100° с телях й
4,2 в. р. р. абс. 2129
сп.; н. р.
бзл., CS2,
СС14
6,13 2050 . н. р. 2130
5,6—5,75 -2000 ... н. р. н. р. 2131
4,84—4,87 1970 2132
4,26—4,34 > 1500 н. р. и. р. 2133
3,35718 690 разл. 0,07s5 0,07 и. р. абс. 2134
>700 СП.
4,0018 разл. 480 . . . в. сл. р. р. 2135
(СН3СО)2О,
эф.,
СН3СООН
. . . разл. 180 . . . р- . . . 2136
2.93314,5 130 р. 2137
(100 мм
рт. ст.)
2,824 127 н. р. . • . 2138
2,88 * . . . . . реаг. . . . 2139
1,829 —77+2 126,7 реаг. р. СП., эф., 2140
СНдСООН
3,396 разл. • • . . . . сл. р. ац. 2141
2,459 300 480 . . . . • . . . . 2142
р- н. р. СП., 2143
эф.
. . . . . . в. р. сл. р. СП. 2144
1 3,0 1 разл. . . . в. р. . . . 2145
2,8 разл. > 500 2146
разл. на ... в. р. 2147
возд.
5,48х? • « • н. р. н. р. • . . 2148
4,42 н. р. н. р. 2149
6,918 н. р. н. р. 2150
15,73 2920 2151
12,75 —2900 • • • и. р. и. р. 2152
256
Простые вещества и неорганические соединения
Свойства неорганических соединений
257
Продолжение
Платность ДЛЯ ТВ. и Температура Растворимость
В В £ Молекулярная масса Цвет, кристал-лическая форма. показатель преломления в воде в других растворителях к и g
Формула Название носитель-н4я; для г., г/л плавления. °C ки пеняя, °C при 20° С при КХРС
2153 WBr2 Бромид вольфрама 343,67 сине-черн. иг. • • • разл. 400 • . • реаг. • • • • « . 2153
(2+) 276 р. абс. сп., хлф., эф. 2154
2154 WBr5 Бромид (54-) вольфрама 583,40 буро-фиол. иг. • « • 333 реаг.
2155 WBr, Бромид (6+) Карбид вольфрама 663,30 сине-черн, иг. 6,9 . - . н. р. реаг. 55
2156 WC вольфрама 195,86 черн. или ^ер, 15,63 2870±50 -6000 н. р. • . . . . . 2156
2157 W2C Карбид вольфрама 379,71 гекс. чеон. гекс. 17,15 —2800 —6000 н. р. . • - • * -». 2157
2158 w (CO), Г ексакарбонил 351,91 бц. ромб. 2,65 возг. 50 175 разл. . • • • . • • • • • 2158
2159 WC12 вольфрама Хлорид вольфрама 254,76 сер. ам. ГЩ| 5,436 • • • • • • реаг. реаг. •. • а 2159
2160 WC1, (2+) Хлорид вольфрама 325,66 темно-кор. 4^1 4,624 разл. • • • н. р. .4 . 2160
2161 WC15 (4+) Хлорид вольфрама 361,11 пор. темно-з. рас- шв 3,875 253 286 реаг. реаг. в. сл. р. ГС 2161
2162 • wci. (54) Хлорид (64). вольфрама 396,57 плыв, крист. темно-сии. кб. Э^И 3,52 284 337 реаг. реаг. - в. р. CS„ РОС13; 2162
р. СП., эф., бзл. 2163 2164
2163 2164 WF, WI, Фторид (64) Иодид вольфрама вольфрама 297,84 437,66 бц. р. св.-желтя^И ж. бур. ам. пор. 12,9 г/л; ж. 3,44 6,9 2,5 17,7 реаг. н. р. реаг. реаг. н. р. CSj,
2165 Wl, (24) Иодид (44) вольфрама 691,47 черн. крист. 5,2»» разл.- н. р. реаг. СП. р. абс. сп.; и. р. эф., хлф., ски- 2165
12,11 -1700 пидаре 2166
2166 wo2 Оксид вольфрама 215,85 бур. тетраг. — 1270 н. р. н. р. • • •
2167 wo3 (44) Оксид вольфрама 231,85 желт, или ор.-|^В 7,16 1470 . . • н. р. н. р. • • • 2167
2168 WOBr, (64) Оксибромид вольф- 519,48 желт. триклТТ^И буро-черн. • • • 277 327 ' реаг. реаг. • • • 2168
2169 WO2Bra рама (64) Оксибромид вольф- 375,67 расплыв. нг. желтов.-кр. |^В • • а разл. разл. • • о . . • • • • 2169
2170 WOC1, рама (64) Оксихлорид вольф- 341,66 пр. { кр. иг. |^Н 11,92 204410 232 реар. реаг. р. css, SjClj, бзл. 2170
2171 WO2C12 рама (6-j-) Оксихлорид вольф- 286,75 св.-желт. тб. • • • 266 Р- реаг. 2171
2172 2173 WOF, WP рама (6-j-) Оксифторнд вольф- рама (6-j-) Фосфид вольфрама 275,84 214,82 бц. гигр. тб. ,9И сер. пр. 8,5 ПО 187,5 реаг. н. р. реаг. сл. р. CS,; Н. р. ССГ4 '• • • 2172 2173
9 2.138
258
Простыв вещества и неорганические соединения
в и Формула Название Молекулярная масса Цвет, криста» лическал форма/ показать» преломления
2174 WS2 Сульфид вольфрама (4+) 247,98 темно-сер. гекс.
2175 ws3 ' Сульфид вольфрама (6+) 280ДИ черн. пор.
2178 W2Si3 Силицид вольфрама 451,96 сер. кряст.
2177 YBr3 Бромид иттрия 328,63 бц. расплыв. крист.
2178 YBr3 • 9H2O Бромид иттрия, гидрат 490,77 бц. расплыв. тб.
2179 Y (BrO3), • 9H2O Бромат иттрия, гид- 634,86 гекс. пр.
2180 YC3 Карбид иттрия 112,93 желт, крест.
2181 Y 2 (CO3b • 3H2O , Карбонат иттрия, гидрат 411,88 i роз. пор.
2182 YC13 Хлорид иттрия 195,26 бел. пл.
2183 YC13 • 6H3O Хлорид иттрия, гидрат 303,36 бц. расплыв. ромб.
2184 YF3 • 0;5H2O , Фторид иттрия, гидрат 154,91 бел. студ.
2185 Yla Иодид иттрия 469,62 крист.
2186 . Y3 (MoQJj • 4H2O Молибдат иттрия, гидрат 729-,68 -сер. !или- желт тетраг. пл.; 2,03
2187 Y (NO3)3 • 6H2O Нитрат иттрия, гидрат 383,01 роз.; расплыв, крист.
2188 Y2O3 Оксид иттрия 225,81 бц. или желт, крист.
2189 Y (OH)3 Гидроксид иттрия 139,93 св.-желт, гекс или студ.
2190 YOF Оксифторид иттрия 123,90 а ев.-желт, тетраг.; 3 бел. кб.
2191 Y2S3 Сульфид иттрия: 274,00 желтов.-сер. мн.
2192 y2 (sd4CTii2o Сульфат иттрия 465,99 бел. пор.
2193 Сульфат , иттрия, гидрат 610,12 св.-роз. ми.; 1,543; 1,549) 1,576
2194 YS13 Силицид иттрия 145,08 крист.
Свойства неорганических соединений 259
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
для те. в в воде я. л.
Ж. — носитель-1 плавления, °C кипения, i ° С при 20° С При «других раствори-
ная; для г., г/л 100° с телях
7,51® . . . • а. р. ' • ‘ ; 2174
... сл. р. р- 2175
10,9 . .. и. р. - 2176
907 1470 i -64» 129,6’5 р. сп.; я. р. эф- 2177 2178
л Л Л . . . в. р. в. р. сл, р. сп.;
и. р. эф.
74 ! 168” • • • i сл. р. сп.; 2179
100 н. р. эф.
4,13“ ... 1 - • * реаг. pear, i _. . . 2180
—Н2О, МО' —зьио. и. р. • « « -v и, р. СИ., 2181
130 эф.
2Ли 1 703 ; 1510 ,73,6» 78,4е» 1 р. сп. 2182
1
—5Н2О, 100 пир. (О,б15) 2183
2,18“ • • • 193» 215” ‘ р. сп.; н. р. эф.
. . . ... • * * Я. р. ... 2М4
• . . 10Д0 1310 в. р. р. сп.; сл. р. эф. 2185
4,791в 1347 . . . ‘ - . . 2186
2,68 —ЗН2О, 100 —6Н2О, 134,7й'5 В. р. СП., 2187
> 150 эф.
5,046 2410 4300 0,00018” ... • . • 2188
... разл. . . . н. р. н. р. • . . 2189
0 б,1825 2230 . . . . • . . . . . . . 2190
... ~2000 . . . разл. . • ’ . • . 2191
2,52 разл. £> 700 9,672э 1,6 • * 2192
2,558 —8Н2О, - 10 6,60” Н. р. СП.» 2193
120 эф.
4,35 ... • • • • • • . . . • • • 2194
260
Простые вещества и неорганические соединения
в в £ Формула Название Молекулярная масса f Цвет, кристал- J лическая форма, 1 показатель преломления
2195 yvo4 Ортованадат иттрия 203,84 тетраг. I
2196 Yba(CO3)3". 4НаО Карбонат иттербия,. 598,17 студ. 1
2197 YbCl3 "Хлорид иттербия 279,40 мн.
2193 YbCi* • 6НаО Хлорид иттербия, гидрат 387,49 з. расплыв. 1 ромб. ]
2199 Yb (NO3)3 • 4HaO Нитрат иттербия, гидрат 431,12 бц. расплыв. I крист. I
2200 Yb,O„ Оксид иттербия 394,08 бц. Кб. |
2201 YbSQj Сульфат иттербия (2+) 269,10 желтов.-з. J ромб. 1
2202 Yba(SO<)3 Сульфат иттербия (3+) 634,26 бц. крист. 1
2203 Yba (SO4)3 • 8HaO Сульфат иттербия (3+), гидрат 778,39 бц. пр. 1
2204 Yba (SeO3)3 Селенит иттербия 726,95 бц. крист. 1
2205 Yba (SeOJ, • 8HaO Селенат иттербия, 919,08 бц. гекс. пл. |
2206 ZnALO4 ZflgASj ' Метаалюминат цинка 183,33 бц. Кб.
2207 Арсенид циика 345,95 кб. или тетраг. i
2208 Zn3 (AsOJj • 8HaO. Ортоарсенат цинка 618,07 мн.; 1,662; | 1,683; 1,717 i
2209 ZnBra Бромид цинка 225,19 бц. ромб. j
2210 Zn (BrO3)a • 6HaO Бромат цинка, гид- ; рат 429,28 бц. кб.
2211 ZnCOs Карбонат Цинкв 125,38 бц. триг.; 1 1,618; 1,818
2212 Zn(CN), Цианид циика 117,42 бц. кб.
2213 ZnCla Хлорид цинка 136,28 бц. триг.; 1,687
2214 Zn (C103)a • 4HaO Хлорат цинка, гидрат „ 304,33 бц. или желт. ' Кб.
2215 ZnCrO4 Хромат цинка 181,36 лимоиио-желт.
2216 ZnCraO7 • 3HaO Бихромат цинка, гидрат Фторид цинка 335,40 трнкл. ор.-желт. пор.
2217 ZnFjj 103,37 бц. тетраг.
2218 ZnFa•4HaO Фторид цинка, гидрат 175,43 бц, ромб.
Свойства неорганических соединений 261
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. Й ж. — относительная, для г., г/л Температура Растворимость Й в £
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 1WC
4,59 • • • 2195
3,67 • . . .♦ • • И. р. • . . 2196
857 разл. Р- р. 2197
2,575 150—155 -6НЮ, Ifin в. р. в. р. р. абс. сп. 2198
2,682 • * • loU . . . . о . ... 2199
9,175 • • • и. р. и. р. • 2200
• • • в. сл. р. • • • 2201
3,793 разл. 900 .35»» 4,7 ... 2202
3,286 • « • • • • 60,3» 5,8 ... 2203
» • * и. р. 2204
3,30 • • • • « • Р- Р- 2205
4,58 • • • и. р. и. р. 2206
. . . 1015 • • • н. р. • • • 2207
3,309!» разл. 100 . . . и. р. н. р. • * * . 2208 '
4,219* 392 702 447 672 в. р. СП., ' эф. 1 i 2209
2,566 100 —6Н,О, 200 в. р. в. р. 2210
4,44 —СО,, 300 . . . 0,001»» • « • н. p. NH3, ац. 2211
• . ♦ разл. 800 : • • • 0,0005 । • • • р. NH3; Н. р. СП. 2212
2,91м а315±4; : р 326±4 733 375 615 ,В- P-эф., СП. (10012«5); ; н. р. NH3 2213
2,15 разл. 60 разл. 198»8 бв. в. р. р. СП., глиц., эф.. 2214
5,3 • • • • * • в. сл. р. • • • н. р. ац., NH3 2215
• . . • • • * • « в. р. реаг. Н. р. СП., 2216
4,84“ 872 1500 сл. р. [ Р- Эф. Н. р. СП., ; NHe 2217
2,535»» —4Н,О, 100 . . . 1,6м Р. • • • 2218
262 Простыл веи&стяа и, шаргшшивашл саединения
В в £ Формула. Название 1 куляр-вая, масса Цвет, краем» лическая форма» j показателе преломления
2219 ZnFeaO4 Феррит цинка 241,06 черн. кб.
2220 Znlg Иодид цинка 319,18 бел. расплыв. тетраг. или f триг.
2221 Zn(OI3)a Иодат цинка 4ISU-7 бц. крист.
2222 Zn (IO3)a • 2HaO Иодат цинка, гид- 451,20 бц. крист."
2223 Zn (MnOJj • 6HaO Перманганат цинка, гидрат 411,33 кор. или черн. ирист.
2224 Zn3Na Нитрид циика 224,12 сер. кб.
2225 Zn (NO3)a . 3HaO Нитрат цинка, гид-рат 243,42 бц. крист, t иг.
2225 Zn (NO3)* • 6HaO Нитрат циика, гидрат 297,47 бц., тетраг.
2227 ZllgPg Фосфид циика 258,06 темно-сер. кб. или; тетраг.
2228 Zn3 (PO4)* Ортофосфат цинка 386,05 бц. ромб.
2229 Zn oP 2O7 ZnO Пирофосфат цинка 304,68 бел. пор.
Оксид, цинка 81,37 бел. гекс.; 2,008; 2,029
2231 ZnQa Пероксид цинка 97,37 желт. пор.
9939 Zn (OH)* Гидроксид цинка 99(38 £ бЦ; рОМб. или триг.
2233 ZnS Сульфид цинка (шор-, цит) 97,43 ; бц. гекс.; 2,356; 2,378
2234 ZnS Сульфид цинка (сфалерит) Сульфид цинка, гид- 97,43 i бц. кб.; 2,368
2235 ZnS • H*O 115,45 : желтов.-бел.
2236 ZnSO3 • 2HaO Сульфит цинка, гид- 1'81,46 бел; крист.
2237 ZnSO4 Сульфат цинка 161,43 бц. ромб.; 1,658; 1,669; 1,670
2238 ZnSO*. 7HaO Сульфат цинка, гидрат 287,54 бц. ромб.; , 1,457; 1,480; 1,484
2239 ZnSaOe • 6HaO Днтионат цинка, гид- 333,59 бц. трикл.
2240 ZnSe Селенид цинка 144,33 желт. кб. или гекс.; 2,89
2241 . ZnSeO4 • 5HaO Селенат цинка,, гид рат 298,40 1 бел. трикл.
2242 ZnSiO3 Метасиликат цинка 141,45 5 бц. гекс.
Свойства лгеорганических соединений
263
Продолжение
Плотность для тв. и ж. — at- । носитель-: ная; для > г., г/л Температура Растворимость «в «3 £
плавления, ’ С кипения, ' °C в воде •в других раствори* телях
при 20° с | при 100’С
6Л»в. 1590 • . . 2219
4,666м’2; 446 730 'I 430» 510 Л. СП., эф., NH, 2220
4, разл. сл. р. • . . i 2221
• • * • • 4 • • • г 0,877 1,32 2222
2,47 ; —5НР, 100 ' 1 в. р. j в. р.( р. СП. 2223
j реар. ‘ 128а* бв. ; реаг. 2224
• • • > 45;5 1 1250’9 » бв. 2225
2,065“ ЭМ : -6Н.О/ ГО5—ТМ! »• р. j, в. р. В. р. СП. 2226
4,55“ >420 1100 и. р. . , . н. р. СП. 2227
3,998“ ' 900 в. р. н. р. ! И. р. СП. 2228
3,76” • а • . А * н. р. и. р. 2229
5,606 возг. 1800 - л 0,00016м 1 я. р. NH3, СП. 2230
1,571 взр. 212 * А . в. сл. р. . . 2231
3,053 разл. 125 ; в. сл. р. СЛ. р. ! 2232
4,087 1850 (150 ат) ВОЗГ. 1185 -3,4.10~“ (18°) • . • - 2233
4,102а§ пер. в вюр-цит, 1020 ЮЗД ... ~’3,4 • 10~“ (18») 1 2234
3,98 . • • и. р. . . . • • • 2235
• • • —2Н)О, 100 разл. 200 , • • • 0,16 реаг. и. р. СП. 2236
3,74“ разл. 740 53,8 60,6 СЛ. р, СП. ^7
1,97 —7НаО, 280 • • • 165 202 сл. р. сп.; и. р. ац. 2238
1,915 • • ♦ Р- • • • 2239
5,42“ >1100 • » • н. р. . . . • • • 2240
2,591 разл. > 50. • • • 167а9 в. р. • • • 2241
3,52 1437 • • • н., р. • • • • • • 2242
264
Просты» вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
2243 Zn2SiO4 Ортосиликат цинка 222,82 бц. три?.; 1,694; 1,723
2244 ZnTe Теллурид цинка 192,97 кр. кб.; 3,56
2245 Zn.TeO, ZrBg Ортотеллурат цинка 419,71 бел. пор.
2246 Борид циркония 112,84 сер. гекс.; 6,085; 6,10
2247 ZrBr, Бромид циркония' (2+) Бромид циркония 251,04 черн. блеет.
2248 ZrBrs 330,95 темно-син.
2249 ZrBr4 Бромид циркония МД-1 410,86 бел. крист.
2250 ZrC Карбид циркония 103,23 сер. кб.
2251 ZrCl, ' Хлорид циркония (2+) 162,13 черн. ам.
2252 ZrCl, Хлорид циркония (3+) 197,58 сине-черн.
2253 ZrCl, Хлорид циркония МД-1 233,03 бел. кб.
2254 ZrF4 Фторид циркония (4+) 167/21 бел. ми.
2255 ZrH, Гидрид циркония 93,24 темио-сер. кб. или тетраг.
2256 ZrH4 Гидрид циркония 95,25 темно-сер.
2257 Zrl4 Иодид циркония (4+) 598,84 пор. кр. или кор. крист.
2258 ZrN ♦ Нитрид циркония 105,23 кор. кб.
2259 Zr3N, Нитрид циркония 301,67 кр. пор.
2260 Zr (NO3)4 • 5HSO Нитрат циркония, гидрат 429,31 расплыв. пор.
2261 ZrOj Оксид циркония 123,22 бел. гекс., кб. или тетраг.
2262 Zr (OH)4 Гидроксид циркония 159,25 бел. ам. пор. или студ.
2263 ZrOBr3 • 8H4O Оксибромид циркония, гидрат Оксихлорид циркония, гидрат Оксииодид цирко- 411,16 тетраг.
2264 ZrOClj • 8HSO 322,25 бц. тетраг. ИР.
2265 ZrO!3 • 8H3O 505,15 бц. крист.
• ния, гидрат иг.
Свойства неорганических соединений 265
Продолжение
Плотность для ТВ. и ж. *— относительная: для г., г/л Температура Растворимость с с
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С Прн 100° С
3,9 1509 • • • н. р. н. р. • • « 2243
6,3418 1238,5 • • • н. р. н. р. < а а « 2244
• • н. р. н. р. . . 2245
5,60 3000±80 • • • а а а 2246
. . • разл. > 350 • • • реар. реаг. а а . 2247
• • . разл. 350 . . . реаг. реаг. а а . 2248
. • . 450 • • • реаг. реаг. р. СП., эф. 2249
6,73 3540 5100 н. р. н. р. . ж ж 2250
. . . пер. в ZrCl4 + -f-Zr, 600 • . . н. р. а а • 2251
3,0 пер. в ZrCl4 + + ZrCl2, 330 • . . реаг. реаг. ... 2252
2,803 ВОЗГ. 300—350 . . . реаг. реаг. р. СП., эф. 2253
4,43 возг. разл. сл. р. реаг. , а • 2254
5,74 • . . • • . а а а . . • • • а 2255
. . . разл. вак. 750—850 а а а ... 2256
* • • разЛ. 160 . . . реаг. • • • р. эф.; сл. р. CS2, бзл.; реаг. СП. 2257
7,09 2950 - . - н. р. н. р. 2258
6,75 2930 Жж. ... 2259
разл. 75 • а • Р- реаг. а . . 2260
5,73 2680 • а • н. р. и. р.. . . . 2261
3,25 —Н2О, 100 • а • в. сл, р. в. сл. р. н. р. СП. 2262
. • • а —НА 120 . . . р. . . . • . . . 2263
1,552 —6Н2О, 150 —8Н,О, 210 в. р. реаг. р. сп., эф. 2264
• • • разл. в. р. в. р. в. р. эф.; р. СП. 2265
266 Простые-вещества и неорганические соединения
и а Формула Название Моле* •куляр-няя 'масса Цвет, кристал- лическаи форма,' ' показатель ' преломления '
2266 ZrO (NO3)S • 6НаО Оксянитрат циркония, гидрат 339,32 бц. криет.
2267 ZrOS Оксисульфид циркония 139,28 желт. кб.
2268 ZrP Фосфид циркония 122,19 ТВ.
2269 ZrPa ZrP2O7 Фосфид циркония 153,17 сер.
2270 Пирофосфат циркония 265,16 бел. кб.
2271 ZrS$ Сулйфид циркония 155,35 • сер. триг.
2272 Zr (SO^a Сульфат циркония 283,34 бел.! крист.
2270 Zr (SO4)2 • 4H2O Сульфат циркония, 355,40 бц. »ромб.
2274 ZrfSeO^j И4НаО < Селенид циркония, гидрат Силицид циркония 449,20 гекс.
2275 ZrSi2 147’39 сер. ромб.
2276 ZrSiO4 Ортосиликат циркония 183,30 бц. или кр. тетраг.; 1,92—2,02
2277 ZrTe2 Теллурид циркония 346,42 черн.
А1. Двойные солии комплекс
1, L1A1H4 Алюмогидрид лития 37,95 бел. крист, лор.
2 А1С13 • NH4C1 Хлорид алюминия-, аммония 186,83 бел. крист, пор.
3 А1С1, • NaCl Хлорид алюминия-натрия 191,78 бц. расплыв. пор.
4 A1F3 • 3NH4F Фторнд алюминия-аммония 195,09 бел. мелко-крист. пор.
5 A1F3 - 3NaF Фторид алюминия- 209,94 бц. мн.; 1,’3389
6 Li3Na3 [(AlFg)2] нагрим Гексафтороалюминат натрня-лития 371,73 бц. кб.; 1,3395
7 AlCs (SO4)2 . 12HaO Сульфат алюминия-цезня 568,19 бц. кб.; 1,4587
8 Ala (SOth • K2SO4 Сульфат алюминия-калия 516,42 бел. расплыв. триг.
9 Alj ($О«)з * K2SO4 • . 24H.O AU (SO^ . (NH4)2 SO4 Сульфат алюминия-калия 948,78 1 бц. кб. или мн.; 1,4564
10 Сульфат алюминия-аммония 474,28 бц. гекс.
Свойстванеорганических соединений
267
Продолжение
Плотность для ТВ» и= . ж* —‘ОТ-носитель-Н8Я^ ДЛЯ < г.» г/л Температура Растворимость 1 й н й
плавлении, - о с кипения, °C в воде в других растворителях
при 20°С при 100° С
! 2;08 4,975 4,772S 3,87 4,882а 4,56 н ы е cot 0,917 1,78 2,90 2,774— 2,778 1,97 2,75 1,75 2,039 • • • • « • разл. 1100' разл. 750 разл. 1550, -ЗН2О, 120 -зн2о. 100 ’ 2550 • • • единения ’ 150Г разл; 304 185 1000' 710 117 —18HLO, 64, § • • • • • • • ' • • • * • • • • • • • • • • —4Н2О, 130 алюми В; р. н. р. н. р. н. р. Р- 110,6х8 Р,- и.” р; н. р. НИЯ,. реаг. ‘ Р- ’ Р- 1,04 0,06 0,074« 0,34° 3» 11,4“® 2,1° В.’ pv • • • • • • « « • Р-146,539-6 н. р. реаг. Р- 42,54 67SS 280«» 26,7е» р. СП. -1 . • • » • • ! • • • Н. р. СП. сл. р, СП.. • • • • • • р. эф. (30), татрагидро-фуране, } диоксане н. р. сп. , Н. р. СП. Н. р. СП. р. глиц.; н. р. СП. 2266 2267 2268 2269 2270 2271 2272 2273 2274 2275 2276 2277 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
268 Простые, вещества и неорганические соединения
В с Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал- , лическая форма/ показатель t преломления >
11 A1JW,-• (NH4)2 SO4 • 24Н,О Сульфат алюминия-аммония 906,66 бц. кб.; 1,459! Г
12 AJNa (SO4)2 • 12Н2О Сульфат алюминия-натрия 458,28 бц. кб.; 1,4386 i
13 AlRbfSOJj* 12Н2О Сульфат алюминня*-рубндия 520,76 бц. кб.; 1,4566
14 А1Т1 (SO4)4 • 12Н,0 Сульфат алюминия-? таллия 639,66 бц. Кб.; 1,4976
Ag. Двойные солн и комп лек
15 [Ag(NH3)2]ReO4 Диамминаргентапер-ренат Дицианоаргентаат калия 392,13 бц. мн.
16 K[Ag(CN)J 199,01 бц. трнг.
Au. Двойные
соли и
комплекс
17 NH4[Au(CN)2] Днцианоаураат аммония 267,04 бц. кб.
18 K[Au(CN),J Дицианоаураат ка. 288,10 бц. ромб.
лня
19 Agj [OAuCl,] Монооксотрнхлоро- 535,06 желт.
K[AuBr4} аурнат серебра
20 Т етра бромоауриат 555,70 кр.-кор. крист.
21 калия
К [AuBrJ . 2112O Тетрабромоауриат 591,73 темно-кор..
22 H [AuBr4j • 5H2O калня крист.
Т етрабромоау рнкид- 607,69 кр.-бур. крист.
лота
23 H[Au(NOs)*] Тетранитратоаури- 446,00 желт, крнст.
кислота
24 H [Au (NO,)41 • 3H2O Тетр аннтратоау ри- 500,00 желт, трикл.
ки слота
25 NH4[AuC14] Т етрахлороауриат 356,82 желт. ромб.
1 аммония нлн мн.
26 {NH4[AuCI41}4. Тетрахлороауриат 1617.34 желт. мн.
27 • 5H.O К [AuClJ аммония Тетрахлороауриат 377,88 желт. мн.
Na [AuClJ • 2HaO калия
28 Тетрахлороауриат 397,80 ор.-желт. ромб.
I натрия 1
Свойства неорганических соединений
269
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. я ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость в в £
плавлении, ° С кипения, °C в вод е в других растворителях
при 20* С при 100° С
1,64 93,5 —20НаО, 120; —24НаО, 200 15ао р. и. р. сп. 11
1,675 61 • • 106? 121" н. р. СП. 12
1,89 99 • • • 1,2» 43,5»° • • » 13
2,32 91 • * • 10 65,3»о * * * 14
ные соединения серебра
3,901 2,36 • « • « • * ... • • • 25 100 р. СП. ' 15 16
ные соединения золота
. . . разл. 150—200 • . . р. р- ... 17
3,45 .... ... Р- в. р. • • • 18
• • • 50 разл. и. р. и. р. • • 19
• • • . разл. ... Р- . . . . ... 20
• • • ... Р- в. р. р. эф. 21
• • • 27 4 . . в. р. . . . р. СП. 22
• . . . . . • ♦ • реаг. реаг. •' « • 23
2,84 72 разл. • • • реаг. реаг. • • • 24
. . . • « • Р- . . . сл. р. сп.. 25
• • . —5Н8О, 100 • * • Р- р. СП. 26
• • • разл. 357 • • • 61,8 405»° р. сп. (25) 27
• . . разл. ... 1801’ 940е» в. р. абс. сп.; р. эф/ 28
Простые -вещества и неорганические -соединения
В в 2 Формула Название , Молекулярная масса Цвет.^иристал- лическая форма, , ооказатеяь преломлевая
29, Cs [AuClJ Тетрахлороаурнат цезия 471,68 крист.
30 H [AuClJ • 4HaO Тетрахлороаурикио лота 411,85 желт, расплыв. мн.
31 I NH4 [Au (CNJ . HaO Тетрациаиоауриат аммония 337,09 желт. мн. пл.
32 1 К [Au (CN)4J • 1.5H.0 Тетрапианоауриат калия В. Двойные 367,06 :о ли ! бц. крист. и комплекс
33 H [BFJ Тетрафтороборнкис-лота 87,81 бц. ж.
341 NH4[BF4] Тетрафторобориат аммония 104,84 бц. кб. или ромб.
351 K[BFJ Тетрафторобориат калия 125,91 бц. кб. или ромб.; 1,3245
36 Na [BFt] Тетрафторобориат натрия 109,79 бц. ромб.
37 i BaHj Днборан (бороэтан) 27,67 бц. г.
38 i В4Ню Тетраборан (боробу-тан) Пентаборан 53,32 бц. нестаб. г.
39, B6H. 63,13 ж.; самовоспламеняется на возд.
40 , B»Hii Пентаборан (дигидропентаборан) 65,14 бц. нестаб. ж.
41; BaHie Гексаборан 74,94 бц. ж.
42 I в.нй Гексаборан (дигидрогексаборан) 76,96 бц. нестаб. ж.
43 BioHi4 Дека боран 122,22 бц. мн. или ромб.
44 B2HaBr Бромдиборан (моно-бромбороэтац) 106,57 бц. г.
45 BaH6CI Хлорднбораи (монохлор бороэтан) 62,11 бц. нестаб. г.
Свойства неорганических соединений
271
Продолжение
Плотность дам, «и и Ж- — относительна* для г., г/л Температура Растворимость № и. п.
плавления, °C кипения, °C в воде ' 8 ДРУГИХ растворителях
при 20° С при 100° С
. • • • • . . . . 1 0,8 37,9 р. СП. 29
. . . разл. • • * Р- Р- в. р. СП. 30
• • • разл. 200 • • • Р- Р- р. СП. 31
...» -1Д1.Л, 200 • • • : р. в. р. р. СП. 32
ные соединения бора
1351й возг. 130 разл. • о- •• Р-25W р- 97 р. СП. 33 34
2,50 529,5 разл1 ! 0,44 6,27 сл. р. гор. сп.; н. р. хол. сп. 35
2,47- 384 разл. разл. 10826’5 210 сл. р. СП. 36
тв. 0,577~183; 0,447~113 —166 —92,5 реаг. реаг. • • • 37
ж. 036~*« —120 15,4 реаг. реаг. реаг. сп.; р. бзл. 38
0,61» —47 58; 60 медленно реаг. реаг. р. бзл. 39
—123,3 66,7 ! реаг. реаг. • « • 40
0,69° । —65,1 110 медленно реаг. ; реаг. 41
• • - —90 • • • • . . . . . 42
тв. 0,94»®; ж. 0,781м 99,6 211 разл. медленно реаг. реаг. в. р. CS9; р. СП., эф., бзл. 43
• • • —104 10 реаг. реаг. . . . 44
• « • • • Л —7818 реаг. реаг. • • • 45
272
Простые вещества и неорганические соединения
№ п. а Формула Назвав не Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления I f f L, S; 1 1'
46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 АЦВЩ)., Ве(ВН4)а LiBH4 к,вян. K.BgH, NaBH4 Th(BH4)4 U(BH4)4 Zr(BH4)4 BaBeF4 BeF, • 2KF BeFj • 2NaF CaNH4AsO4 • 6H2O CaNH4PO4. 7HSO CaCIF. 3Ca, (PO4), CaKa (SO4)j • НгО CdCl2 . KC1 • HgO (NH^lCdCl.! Боргидрид алюминия Боргидрид бериллия Боргидрид лития Боргидрид калия Боргидрид калия Боргидрид натрия Боргидрид тория Боргидрид ураиа Боргидрид циркония Be. Двойные . Тетрафтороберилоат бария Т етрафтороберилоат калия Тетрафтороберилоат натрия Са. Двойные Ортоарсеиат кальция-аммония Ортофосфат каль-ция-аммоиия Апатит Сульфат кальция-калия Cd. Двойные Хлорид кадмня-ка-лия Г ексахлорокадмоат аммония 71,53 38,70 21,78 105,87 141,33 37,83 291,41 297,40 150,59 СО Л и 222,35 163,21 130,98 соли 305,13 279,20 1025.07 328,42 соли 275,88 397,27 нестаб. ж.; самовоспламеняется в присутствии следов Н4О бел. крист, бел. орторомб. бел. кб.; 1,493 бел. пор. бел. кб. бел. крист, з. блеет. крист. и комплекс бел. пор. бц. ромб, би- ромб, или гекс.
£
да
и комплекс бц. ми. бц. мн. 1
бц. крнст.; 1,631; 1,634 бц. ми.; 1,500; 1,517; 1,518 и комплекс блеет, иг. ромб.; 1,6038 1;, 1 Is
I
1 • £ 1 1
Свойства неорганических соединений 273
Продолжение^
ПЛОТНОСТЬ ДЛЯ ТВ. и Температура Растворимость
в воде в других растворителях я я й
носитель-кая; для : г., г/л плавления, ’С кипения, °C при 20° С при НХг С
—64,5 44,5 реаг. реаг. в. р. бзл. 46
О.'бб 1,18 1,074 возг. 91,3 >275 разл. разл. < 180 разл. >300 204 разл. 126 разл. 29'0 разл. 123 300 разл. * * * • • • • о • 118 реаг. реаг. реаг. Р* реаг. • • * реаг. реаг. реаг. реаг. р. бзл. р. эф. (3,2я») Р- NH„ пир. (3,1я») р. й>-; реаг. сп. • о • 47 48 49! ,50 51 52 53 54
ные сое д и нения бериллия
4,170 • ее • . 4 к. р. н. р. • • • 55
. . • « » • • О . 2 5,26 и. р. СП. 56
• . . разл. • • • 1,47м 2,94 ... .57
ные соединения кальция
1,90515 разл. 140 0 . . - 0,02 Р- ... 58
1,56114 разл. О о • в. р. реаг. 59
3,14 1270 • О • в. сл. р. • • • о • • 60
2,60 1004 • •' о- 0,25 реаг. и. р. СП. .61
ные соединения кадмия
• • ♦ . я . З$19,3 107106 ... 62
2,01 • * • 1 р. . . ♦ '• • • ;63 1
274
Простые вещества и неорганические соединения
В в Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал» лическая форма показатель преломлен»
64 [Cd<NH3)4](ReO4)2 Тетрамминкадмопер-ренат 680,92 ТВ.
65 [Cd (C6H6N)4] • [S1F3] Тетрапиридинкадмо-гексафторокрем-неат 570,88 бц. трикл.
66 K3 [Cd (CN)4] Тетрацианокадмоат калия 294,67 Окт.
Со. Двойные соли я комп лек
67 68
69
70 71
Т? 73 74 75 76 77 78
Со (СО)4
[Ср <nh3)6 • н,о] а3
[Co(H20)„] GaFs • • Н2О]
[Со (NH3)eJ Cl3
[Со (NH,)4C12] Cl .
•Н3О
[Со (NH3)6 Cl] С13
2Кз [Co(NO2)e].
• ЗН2О
K3Na [Co(NO2)e]-
• НаО Na3 [Со (NO2)e]
К3 [Со (CN)e]
K4[Co(CN)„]
К2 [Со (SO4)2]2 • 6Н2О
Тетракарбоиилко- 170,97
бальт Аквопентамминко- 268,46
бальтихлорид Гексааквокобальти- 349,75
аквопентафторо-галлиат Гексаммиикобальтн- 267,47
хлорид (лутео) Дихлоротетраммин- 251,43
кобальтихлорид (празео) Монохлоропеитам- 250,44
миикобальтихлорид Гексаиитрокобаль- 958,58
тиат калия Гексанитрокобаль- 454,17
тиат калия-иатрия Гексанитрокобаль- 403,93
тиат натрия Г ексаци аиокоба ль- 332,34
тиат калия Гексацианокобаль- 371,44
тоат калия Дисульфатокобаль- 437,35
тоат калия
ор. или теми кор. крист, кр. крист.
роз. мн.
ор. ми.
3.' ромб.
ромб.
желт, тетрад желт, крист, желт, крист желт. ми.
фиол. крист мн.; 1,4865
Сг. Двойные соли н компле
79
80
Cr2 (S04)g •
. (NH4)2 SO4 • 24HSO Cr2 (SO4)s • K2SO4 «
• 24H2O
Сульфат mo ния
Сульфат лия
хрома-ам- 956,71 з. или фи< крист.
хрома-ка- 998,83 з. иЛи фи< кб.
Свойства неорганических соединений
275
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. —относительная; ДЛЯ г.( г/л Температура Растворимость И й £
плавления, °C кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С прн 100° С
3,714*5 • • • . . . р. коиц. NH4OH (0,037) 64
2,282 • • • • • • . . . . . . 65
1,846 ~450 • • • р- р- . р. 88% сп. 66
иые соединения кобальта
1,7318 51 разл. 52 н. р. 16,9® и. р. р. СП., CS„ эф. 67 68
2,35 - 5НВО, 110 сл. р. ‘в' « • • 69
1,7016 • . » 4,26 . . . 70
1,847 • . . . . . . . . • • • 71
. . . . . • » • • 0.23» . . . • • • 72
1,63325 разл. 200 135 • • • • • • 0,09® 0,07*» сл. р. Н. р. СП., Эф. и. р. СП. 73 74
. . . • . . P- . . . . . . 75
1,906 разл. в. р. в. р. н. р. СП. 76
2,218 • • • P- 25,5» 108,4" и. р. СП., эф. • • • 77 78
ные соединения хрома
1,72 100 разл. • V • з. 3,9» з. 32,8" р. СП. 79
1,842м 89 • ♦ • 24,39*6 P- н. р. СП. 80
276 Простые вещества и неорганические соединения
Моле- Цвет; кристал-
ё Формула Название куляр-ная личесНая форма, показатель
с масса преломления
2
81 Сг(СО)в Гексакарбоннлхром 220,06 бц. ромб. ~
82 Сг [(HaO)e] С1, Гексааквохромихло- 266,45 фиол. ми.
рид
83 [Cr (NH,).] С13 • НаО Гексамминхромихло- 278,55 желт, кристг
84 [Сг (НаО)4 С12] С1 • Ди хлоротетр а акво- 266,45 3. ромб.
85 ’ ^НаО [Cr (HaO)ft С1] С1а • хромихлорид Монохлоропреита- 266,45 з. крист.
• наи аквохромихлорид
86 [Сг (NH3)6 С1] С1а Монохлоропеитам- 243,51 кр. окт.
минхромихлорид 589,85
87 K3[Cr(SCN),] • 4НаО Гексароданохромиат кр.-фиол.
калия 325,41 к^рист.
88 Ka(Cr(CN)e] *; Г ексациаиохроми ат св.-желт. ми.
89 калия
nh4 . Тетрароданоднаммин- 354,44 кр. блеет. ;
• [Сг (SCN)<(NH3)a]. хромиат аммония лист.
• НаО
Си. Двойные соли и комплекс
90 [Си„(NH,)al. Диаммиикупроацетат 215,69 сине-фиол. ?
91 [Cu(NHs)J. Тетрамми нкупро- 245,74 крист, син. ромб.
. so4. H2O сульфат
Fe. Д в о й и ы е соли и комплекс
92 Fe(CO)4 Тетр акар бонн лжелезо 167,89 темно-з.. блеет, ми.
93 Fe(CO)6 Пентакарбонилже- 195,90 желт, вязкая
лезо ж.
94 Fea (CO), Карбонил железа 363,79 ор. гекс.
95 Fes [Fe (CN)e]a Гексацианоферриат 591,45 темно-сии.
железа (2-f-) ’крист.
96 г K,[Fe(CNM : Гексацианоферриат калия 329,26 ' кри ромб.; 1,566; 1,569;
1,583
Свойства неорганических соединений
277
Продолжение
Температура
ДЛЯ ТВ. и ж. — ОТ'
носитель* плавления, кипения,
иая; для р., г/л •с • с
1,77 возг. разл. 130; взр. 210
2,76 95
1,585 • • •
2,76 83
1,760м
1,696
1,711м —4Н,О, ПО
1.71 разл. > 150
• . . —Н.О, 100
ные со гдк ненки меди.
• . . разл. ~ 175
1,81 разл. 120—260 • . о
иые соединения железа
1,996м разл. 140—150 • . .
1.457 —21 104,9
2,085м разл. 100 • • •
• . . разл. • • •
1,894м разл. • • •
Растворимость d d £
в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
. . . . . . сл. р. хлф., СС14; и. р. бзл., эф., СП. 81
58,7*5 р- р. сп.; н. р. эф. 82
Р- • • • • . . . 83
58,5*5 р- р. сп.; н. р. эф. 84
• • • • О • • • • 85
0,65м • • • ♦ • • 86
Р- / • в •' р. сп. (106) 87
30,96 • • • И. р. СП. 88
в. р. реаг. в. р. СП., ац.; н. р. бзл. 89
реаг. реаг. и. р. СП. 90
18,521’5 реаг. И. р. СП. 91
и. р. • . в р. в большинстве органич. растворителей 92
н. р. • • » р., СП., эф., бзл. 93
• • • • • • . . . 94
и. р. • • • Н. р. СП. 95
46 91,6 р. ац.; и. р. СП. 96
278
Простые- вещества,! и- неорганические соединения
№ п, п. Формула Название j Моле-куляр-ная-масса Цвет, нристаж : лическаяфермв. । показатель* ; преломления*
97 Cag [Fe (CN),]a • . 12На0 Г ексаци аноферриат кальция 760,33 кр. расплыв. иг.
98 Со3 [Fe (CN),]a Гексацианоферриат кобальта Гексацианоферриат медн (1+) 600,71 кр. Кб.
99 Cu3 [Fe(CN)J 402,57 кр.-кор.
ИЮ Na3 [Fe (CN),]» Ha0. Гексацианоферриат натрия 298,94 кр. расплыв.; крист.
101 Sn3]Fe (CN),]a. Гексацианоферриат олова 779,98 бел. крист.
102. Pb3 [Fe (CN)„]a • 6Ha0 Гексацианоферриат свинца 1153,57 &4,72 , кр. мн. пр.
103 Baa [Fe (CN,)] • 6H2O Гексацианоферро ат бария Гексацианоферроат железа (2+) желт.1 мн.
104 Fea [Fe<CN),] 323,65 • св.-гол. ам. ! или кб.
105 . Fe*[Fe(CN),]3 Гексаци анофер ро ат железа (Зф-) 859^5 ss темно-син. ! крнст. i
106! K* [Fe (CN),] • 3Ha0 Гексацианоферроат калия 422,41 Bi желт, мн.; 1,5772
107 Caa [Fe (CN)e] • - 12Ha0 Г ексаци анофер роат кальция 508,30 желт, трикл.; 1,570; 1,5818; 1,59»
108 Co, [Fe (CN),] . 7HaO Гексацианоферроат кобальта Г ексациа ноферроат магния 455,93 серо-з. крист.. 4 ‘
109 Mgj [Fe (CN)jJ • 12HaQ 476,76 св.-желт. ] 1 крист.
ПО Mna [Fe (CN),] • 7HaQ Г ексаци а ноферроат 447,94 СВ.-3. пор. 1
111 Na* [Fe (CN),] . 10HaO Гексацианоферроат натрия 484,06 желт, мн.; 1,519; 1,530; 1,544
112 Nia [Fe (CN),] • HHaO Г ексаци аноферроат никеля 527,54 св.-з. крист.
113 Sn, [Fe (CN),] Гексацианоферроат олова 449,33 бел. пор.
114 Pba [Fe (CN),] . 3HaO Гексацианоферроат свинца 680,38 св.-желт. : пор.
115 Sra [Fe (CN),] . 15HaO Гексацианоферроат стронция 657,42 желт. мн.
116 Tl* [Fe (CN),] . 2HaO Гексацианоферроат таллия (1+) 1065.46 желт, трикл.
117 Zna [Fe (CN),] • 3HaO Гексацианоферроат цинка 396,74 бел. пор.
"Свойства неорганических соединений 279
Продолжение
Плотность для тв. и Ж.—-ОТ-иоситель-ная; для т.( г/л Температура Растворимость п н :«
^плавления, к «С ' кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
• • • в. р. в. р. . . . 97
• • • 5 Г в. р. ... • • • 98
• • • н. р. • - • 99
• •* • ♦ • • н ’18,9° 67 И. р. СП. 100
а • . >. разл. : г н. р. • • • • • • 101
• ’ * ! —Н8О, 110-420 - сл. ,р. реаг. • 1, .102
’ • 0.171» , 0,9 • * • • 103
• • * « Р- . . . • > 104
•разл. ( н. р. г реаг. ’ н. р. СП., эф. р. ац.; н.;р. сп., NH3 105
1J85” —ЗН2О. 70 разл. ' 24.810 ’ { 8580 106
1.68 разл. 57,3я» 79,8°° ; 107
• . . . . в г н. р. • • • • • • 108
• • • разл. ~ 2О0 Р- • • • • « • 109
• • • н. р. • • • • • • ПО
1.458 • • • 31,85 156.5е8 ! н. р. СП. 111
~1,89 « ♦ • • н. р. • • 112
. . . . * . н. р. • • . а .ЦЗ
-Н2О, 100 и. р. ' « ♦ • 1114
' - » • • » «₽• в. р. ' • • « • 115
4.641 • • • 0,3718 3^3®»1| . . . И16
разл. в. р. н. р. в сл. р. NH«; н. р сп. И17
280 Простые вещества и неорганические соединения
Б Б £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель . преломления
118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 Н [FeClJ • 2Н2О К2 [Fe(NO)(CN),b • 2Н2О Си [Fe(NOHCN)6] . Na2 [Fe(NO)(CN)6] • • 2Н2О FeSO4 . K2SO4 • 6H2O Fe2 (SO4)3 • K2SO4. • 2H2O Fe2 (SO4)3 • K2SO4 • • 24H2O FeCl3 • 2KC1 • H2O FeSO4 • (NH4)2SO4. . 6H2O Fe2 (SOX • . (NH4)2 SO4.24H2O Gals • NHS Gals • 6NHg GaBr3 • NH, GaBrs • 6NH3 GaFs • 3NHS GaCls • NHj GaClg • 6NHS (NH4)3 [GaFJ Железохлористоводородная кислота Мононнтрозопента-цианоферриат калия Мононитрозопента-цианоферриат меди (2+) Мононитрозопента-цианоферрнат натрии Сульфат железа (2+)-калня Сульфат железа (3+)-калии Сульфат железа (3+)-калия Хлорид железа (З-Ь)-калия Сульфат железа (2+)-аммонии Сульфат железа (3+)-аммония Ga. Двойные Моноаммиакат иодн-да галлни Гексааммнакат ио-дида галлня Моноаммнакат бромида галлия Гексааммнакат бромида галлия Трнаммнакат фторида галлни Моноаммнакат хлорида галлни Гексааммиакат хлорида галлни Г ексафторогаллнат аммонии 234,70 330,18 315,52 297,95 43437 610,17 1006,61 32933 392,14 96439 соли 467,46 552,61 326,48 411,63 17730 193,11 27836 23732 янтарно-желт, ромб. кр. гигр. мн. св. пор. кр. ромб. з. ми. пр. желтов.-з. мн. бц. или фиол. крист,; 1,482 кр. ромб. св.-з. мй.; 1,487; 1,492; 1,499 св.-фиол. кб.; 1.4854 и комплекс бел. пор. бел. пор. бел. пор. бел. пор. бел. пор. бел. пор. бел. пор. бц. кб.
Свойства неорганических соединений, > 281
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ’ ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость Б Н %
плавления, ’С кипения, °C в воде в других растворителях
при 20“ С при 100° С
• • . - 45,7 • • . Р- . • . . . . 118
• . . • • • 10(Я» р. СП. 119
. - . и. р. - . . н. р. СП. 120
1,72 • * • • • • Р- • • • р. СП. 121
2,169 • • • • • • 27,9» 109?» • • • 122
2,840 • . . • • • е . • • • • • • • 123
1,83 33 • • • 20>2.5 в. р. н. р. СП. 124
2,320 • « • • • • • • * « * • • • 125
1,864 разл. • • • 18,1» 893’» • • • 126
1.71 —24Н.О, 230 . . . 124« 400 и. р. СП. 127
ные соединения галлия
3,63525 140 . • • * реаг. реаг. ... 128
• • • • . . • • • реаг. реаг. • • • 129
3,1122в 124 • • • реаг. реаг. сл. р. NH3 130
. . . • . . реаг. реаг. qi. р. nh8; 131
• • • —NHS, 100 • . . реаг. реаг. ... 132
2.18926 124 438 реаг. реаг. р. NH3 133
• • • • • • • • • реаг. реаг. Р. NH3 134
разл. • • • • • « . . . • • • 135
282
Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная -масса Цвет,' кристаллическая форма, показатель преломления
136 NH4 [GaClJ Тетрахлорогаллиат аммония 229,57 бц. крист.
137 3BaF2 • 2GaFg • H2O Фторид галлия-бария 797,46 бц. крист.
Gd. Двойные соли и комплекс
138 Gd.(SO*)g • K8SO4 • • 2H2O Сульфат гадолииия-калия 812,98 бц. крист. |
Ge. Двойные СОЛИ и комплекс
139 K# {GeFeJ Г ексафторогерма иеат калия 264,78 бц. гекс.
140 Rb2 [GeFe] Г ексафторогермаиеат рубидия 357,52 бц. гекс.
141 Cs2 [GeFJ Гексафторогермаиеат цезия Hf. Двойные 452,39 :о ли бц. кб. и комплекс
142 HfF4 • 3NH4F Фторнд гафиия-ам-мония 365,59 бц. кб. |
Hg.^fl вой иые соли и комплекс
143 OHg2NH8I Иодид основания Миллона 560,11 желтов.-кор. *пор.
144 OHg2NH2Cl Хлорид основания Миллона 468,66 св.-желт. или бед, пор.
145 [Hg(NHi)4]Brt Диамминмеркуро-бромид 394,47 бел. пор.
146 [Hg (NHj)j] I4 Диамминмеркуроио» ДИД 488,46 бц. или св.-желт. пор.
147 [Hg (NHsh] СЦ Диамминмеркуро- 305,56 бел. кб.
148 K8 [Hg (NO$)6 HjO] Пеитанитритомоноак-иомеркуроат калия 565,94 желт. ромб.
149 Cu2 [Hgl4] Тетраиодомеркуроат меди 83559 кр. крнст.
150 Ag2 [HgI4J Т етраиодомеркуроат серебра 923.95 зол.-желт, тетраг.
Свойства. неорганических соединений
283
Продолжение
ПЛОТНОСТЬ йштв. и яС -*от« йосатель? лая; для г., г/л Температура Растворимость в в й
плавления, еС кипения, °C [в воде » других растворителях
при 20° С при 100° С
• • • 304 • • * О* сп в. р. р. сп.; и. р. петр. эф. 136
4,06 —0,5Н,О, 110; —НаО, 230 • • н. р. • • • • • • 137
иые соединения гадолиния
| 3,503й | ... | ... | р. | р. | ... | 138
иые соединения германия
3,32 j 730 '• • • • 835 • • • 0,575» сл. р. 2,93 Р. • • • е • • 139 140
4,107 ее. • •. • ... • • • • < • 141
иые соединения гафния
230 разл. >240 ... 15,5 р- • • • 142
ные соединения ртути А
• . • > 128 взр. н. р. . . о * * * 143
. . . разл. >. 120 . . . сл. р. .. . . ее* 144
. . . 180 реаг. реаг. • • • 145
. . . . . . . е . реаг. реаг. * • • 146
. . . 300 . • • и. р. реаг. 147
• • • разл. > 125 . . . Р« о . • • • • 148
6,094 . . . • • • • ее . • • «ее 149
5,997 пер. в кб., 50 разл. > 158 ее* . . . ее* 150
284
Простые вещества и неорганические соединения
В* в* Формула Название Молекулярная масса ——— 1 ; Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
151 К, [Hg(SCN)4] Тетрародаиомерку-роат калия 511,12 бел. иг.
152 Zn [Hg(SCN)J Т етра родаиомерку-роат цинка 498,29 св.-роз. тетраг.
153 К, [Hg(CN)J Тетрапиаиомерку-роат калия 38237 бц. крист.
154 К [HgIsJ . H2O Трииодомеркуроат калия 638,42 св.-желт. иг.
I. Двойныесоли н комплек
155 156 157 CsI, CsI, kis-h2o Трииодид цезия Пеитаиодид цезия Трииодид калия, гидрат 513,62 767,43 43733 чери. ромб, черн. трикл. сине-чери. блеет, расплыв. ми.
In. Двойныесоли и комплек
158 (NH4)8[InF.] Гексафтороиндиат аммония 282,93 бц. кб.
1г. Двойные соли и комплек
159 160 161 162 163 164 165 166 Ir(CO)2Cl, Nas [IrBre] • 12H2O Кз [Irl.] (NH4)2 [IrCle] KHIrClJ Na, [IrCl.] • 6H8O (NH4)3 [IrCle] . • 1.5H.0 Na3 (IrClJ • 12H2O Хлоркарбонил иридия Гексабромоиридиат натрия Гексаиодоиридиат калия Гвксахлороиридеат аммония Г екс ах лорои ридеат калия Гвксахлороиридеат калия Г ексахлорои ридиат аммония Гексахлороиридиат натрия 319,1 9563 1070,9 441,0 483,1 5593 486,0 690,1 бц. иг. темио-з. ромб. з. крист. черио-кр. кб. чери. кб. темно-кр. трикл. кор.-з. темио-з. крист.
Свойства неорганических соединений
285
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и Ж. — от-носитель* ная; для F., Г/л Температура Растворимость с с £
плавления* °C кипения, вС в воде в других растворителях .
при 20е С При 100е С
в. р. • • • р. сп.; 151
. . . • • • в. сл. р. 0,1 н. р. абс. эф. 152
2,420 • • • 22,7 • а • р. 88% сп. 153
• • • разл. • • • . . а . • • (2,8520) а а а 154
ные сое ди не н ня 207,5 иода • а о в. сл. р. а • а «а а 155
73 • а а . « . 156
3,498м 31 разл. 225 реаг. а • а р. СП. 157
иые соединения | . . . 1 разл. нндня • • • р. р- . 158
ные со единения 140 разл. и ри ди реаг; реаг. . • а а 159
. . . 100 -нд 150 • • • а а . а а а 160
разл. в. р. • * • н. р. СП. 161
2,856 разл. . . . 0,69м 4,3880 н. р. СП. : 162
3,546 разл. . . . 1,25м Р- н. р. СП. 163
а • а разл. 600 а • • 41,4s* бв. 30786 бв. • • 164
• • • • а • • а • 10,5 бв. • в •- • • • 165
—Н2О, 50 31,064 в. р. * i 166
2В6 Простые вещества и неорганические соединения
С а Формула Название Молекулярная i масса Цвет, кристаллическая форма, нокаэаэдь преломления
К. Двойные соли и комплекс
167 168 ЗК,вО4 • Na2SO4 KNaCO3 • 6Н2О Сульфат калия-натрия Карбонат калия-натрия 664,83 230,19 бц. ромбоэдр. бел. мн.
Mg. Двойные соли и комплекс
169 MgNH4AsO4 • 6Н2О Ортоарсенат магния-аммоння j 289,35 бц. ромб.; 1,608
170 MgSO4 . (NH4)2 so4 . • 6H2O Сульфат магния-аммония 360,61 бц. мн.; 1,472; 1,473; 1,479
171 i MgNH4PO4. 6H2O Ортофосфат магния-। аммония 245,41 • бц. ромб.; 1,495; 1,496; 1,504
172: MgCl2 • NH4C1 . • 6H2O Хлорид магния-ам-моння 25633 бц. расплыв. ромб.
173 MgCrO4 • • (NH^j CrQ. • 6H2O Хромат магния-аммония 400,47 желт, мн.; 1,636; 1,637; 1,653
174' MgClg • NaCl • H2O Хлорид магния-нат- 171,67 бц. крист.
175 2MgSO4 • K2SO4 Сульфат магния-калия 415,01 бц. тетраэдр.; 1,5329
176 MgSO4. K«SO4 . • 4H2O Сульфат магния-калия 366,70 бц. мн.; 1,483; 1,487; 1,490
177 MgSO4 • K2S04. . 6H2O Сульфат магния-ка-лня 402,73 бц. мн.; 1,462; 1,463; 1,476
178 MgCO3 • KHCO3 . • 4H,0 Карбонат магния-калня 256,50 бц. трикл. или ромб.
179 MgCl2 • KC1 • 6H2O Хло.рид магния-калия 27736 бц. расплыв. ромб.; 1,466; 1,475; 1,494
Мо. Двойные гол» ® комплек
180 MoF3 • KF» Н2О Фторид молибдена-калия 22935 фиол.
181 МоС13 • КС1 Хлорид молибдена-калня 276,85 кр. крнст.
182 Mo (CO)3 Г ексакарбоннлмо-либден 264,00 бел. ромб, нлн мн.
Свойства неорганических соединений 287
_ . Продолжение
Плотность для ТВ. и ЯС. —от» носитель* пая; до» г., г/л Температура Растворимость в в £
। плавления, О £ кипения, • С в воде В других растворителях
при 20° С при 100° С
ные соединения налня
2,7 1,61— 134й • • • —6Н»О, 100 • ее • ее 1 р- 185,21» р- • 4 « • • • 167 i 168
ные с<м 13821» :дннения разл. магния > 0»038>, бв. 0,024.88 Н. р. СП. : 169
1.723 >12& * .* * । 18 бв; бв. 66 бв.. • ее* ! 170
1,711 — разл. 1 0,052 м и. р. СП. . 171
1,715 1,456 разл. • • • 1 16,7 МЬ • ' а 1 * t • 172
1,84. разл. в. р; ! В. р. г ‘ • • • f 173
. . . . . . • • » В- Р- • • • 174
2,829 927 • ее. • ее- [ 175
2,201 . . . . . . 25 бв. 60*8 бв. • • а 176
2,15 разл. 72 25= бв. 6Q28 бв. 1 »' • • 177
238 • • • Р- • • • <• а • • : 178
1,61 265 - . . 64,513 •» » • | • • » , 179
ные cot гднненяя М Q либ де на.
• • . . . . « « « ► ее» ♦. fc • ( • « • 180
2,5018 । • • . I • •- ». • • • * а а 181
1,96 разл. 150 « « • Н. р. н. р. р. эф. 182
288 ’ Простые вещества и неорганические соединения
н. d Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал-: лнческая форма^ показатель преломления Г j «
Ni. Двойные, соли и комплекс
183 niso4 . K,SO4 •6Н,0 Сульфат никеля-ка-лия 437,13 сиие-з. мн.; 1,484; 1,4916; 1305
184 Ni (СО), Тетракарбо иилни-кель 170,75 бц. ж.
185 [Ni(NH3),[ Вг, Гексам ми ниикело-бромид 320,73 фиол. Кб.
186 [Ni (NHS),1 I, ' Гексаммиииикело-ИОДИД ; ! 414,74 сии. кб.
187 [Ni (NH,),](NOS),; Гексамми нникело- 284,92 сии. Кб.
188 [Ni (NH,).] (C1O3),; Гексаммииникело-х лор ат i 327,82 ТВ.
189 [№(NH,)e]Cl, : Гексаммиииикело- хлорид i 23132 сиие-фиол. кб. к
190 [Ni (H3O), (NH3),J • •(NO,), K, [Ni (CN,)) • H,0 Диаквотетрамминни- 286,89 з.! крист.
191 келонитрат > ТетрациаиЬиикелоат 25839 жефтов.-кр.
калия j MU.
0$. Двойные соли и комплек
192 Os (CO), Пеитакарбоиил ос- < МИЯ 330,3 бц. ж.
193 Os, (CO), Ноиакарбоиил осмия 6323 желт, крист.
194 (NH4), [OsCljl Гексахлороосмеат аммония 439,0 теМио-Кр. пор.
195 MOsCl,] Гексахлороосмеат калия 481,1 кр. ромб.
196 Na, [OsCl,]. 2H,0 Гексахлороосмеат натрия 4843 ор.-кр. ромб.
197 K, [OsCl.1 • 3H,0 Гексахлорорсмиат калия 5743 темио-кр. крнст.
198 K, [Os (CN),J. 3H,0 Г ексациаиоосмоат калия 5563 желт. ми.
199 K, [OsO,J • 2H,0 Осмиевокислый калий 368,4 фиол.-кр. кб.
200 (NH,), [OsCl,J .13H.0 Пеитахлорбосмиат аммония : 430,6 кр.-бур. крист.
Свойства неорганических соединений 289
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. —- относительная; для г.« г/л Температура Растворимость с в £
плавления* °C кипения, °C в вода в других растворителях
при 20° С при 100° С
ные соединения никеля
2,124 разл. <100 . . . 7» 60,8’5 • • -• 183
1.32 —25 43 0,0189,8 р. СП., эф., хлф., бзл. 184
1,837 • V • * • • в. р. реаг. 185
2,101 разл. • • « реаг. . . • • • •• ж 186
• . . • . . • • • 4.46 • • • • • • 187
132 180 • « » • • • • • 1ST
1,468м • • • • • • р- реаг. И., р. СП. 189
• . а . • • - . р- . . . н. р. СП» 190
1,875“ —Н2О, 100 • • • реаг. реаг. • • • 191
ные соединения ОСМИЯ
-15 . . . . • « • • • • • • • 192
. . . 224 • • * « • • • • » ... 193
2,93 - • . • • . . • ♦ • • • • • • 194
. . а разл. . . . сл. р. р- Н. р. СП. 195
• • • в. р. • • . р. СП. 196
• • . -ЗН,О, 150 • • ♦ . в. р. ... р. сп.; н. р. эф. 197
. . . разл. • • . сл. р. р- н. р. сп., эф., 198
. • . -н2о. >100 • * • сл. р. • р- и. р. сП., эф. 199
? г t * • » « • « • • в. р. реаг. в. р. сп.; н. р. эф. 200
I® 2-138
290 Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая формц^ показатель преломления
201 202 Р. Двойные соли и комплею
PNBr2 [или (PNBr2)3J (PNC12)S Фосфонитрилбромид Фос фонитри лхлорид 204,80 347,66 бц. ромб. ромб.
203 (PNCL), Фосфонитрилхлорид 463,55 тетраг.
204 (PNC12), . Фосфонитрилхлорид 579.43 тв.
205 (PNCh). Фосфонитрилхлорид 695,32 ТВ.
206 P(CN)3 Цианид фосфора 109,03 бел. иг.
207 (NH4), [P (W8O10)4] Фосфоровольфрамат аммония РЬ. Двойные 2931,27 СОЛИ бел. пор. и комплек
208 (NH4), [PbCl,l Г ексах лороп люмбеат аммония 455,98 лимонно-желт кб.
209 K2 [PbCl.] Гексахлороплюмбеат калия 498,11 кб.
210 К [РЫ3] • 2H2O Т рииодоплюмбоат калия Pd. Двойные 663,04 соли св.-желт. иг. и комплек
211 (NH4)2 [PdCle] Г ексахлоропалладеат аммония 355,2 кр.-кор. кб.
212 K2 [PdCl.1 Гексахлоропалладеат калия 397,3 кр.-бур. кб.
213 [Pd(NHj)2] Br4 Дибромдиамминпал-ладий (цис) 300,3 кор.-желт, крист.
214 [Pd (NHs)2 Br2] Дибром диаммнниал-ладий (транс) 300,3 желт, крист.
215 [Pd(NHs)2(OH)J Д игадроксодиамми н-палладий 174,5 желт. окт.
Свойства неорганических соединений
291
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость в в
плавления, ° с кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
ные соединения фос фо р а
190 н. р. • • • р. эф.; сл. р. CS2, хлф. ' р. СП., 201
1,98 114 256,5 и. р. реаг. 202
2,1824 123,5 328,5 4 • • • ♦ • эф., хлф., бзл., С$2, СЫзСООН 203
41 224*8; ло- • • • • • • • ♦ 4 204
90 лимериз. >250 262*8; по- 4 4. • • • 205
возг. 130 лимериз. >250 ; • • • . реаг. реаг. в. р. эф.; 206
• • • сл. р. сл, р. СЛ. р. гор. бзл. • • • 207
ные сое 2,925 единения разл. свинца • • • реаг. реаг. « ♦ • 208
• • • > 130 разл. 190 « « • • • • • • • • • • 209
• • • -Н2О, 349 разл. реаг. реаг, в. р. ац. 210
ные со 2,418 30—97 здинеиия разл. п а л л а * • • ДНЯ сл. р. . . . ... 211
2,74 разл. • « а сл. р. реаг. н. р. СП. 212
• а • • а • . . . 0,2; изоме- • а р. ац. 213
• . . к • • . . • ризуется в транс 0,0325 р. ац. 214
уст. < 105 Р- реаг. • • • 215
10*
292 Простые вещества и неорганические соединения
с 0 Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
216 217 218 219 220 221 222 [Pd (NHs)a С1а] [Pd(NHs)aCla| (NH*)a [PdClJ Ka[PdClJ Naa [PdCl*] • 3HaO Pra (SO*)a • 3K2SO*. • H»O Pf2 (SO*), • • (NH*)a SO* • 8HaO Дихлордиамминпал-ладий (цис) Дихлор диамминпал-ладий (транс) Тетрахлоропалладоат аммония Тетрахлоропалладоат калия Тетрахлоропалладоат натрия Рт. Двойные Сульфат празеодима-калия Сульфат празеодима-аммония 211,4 211,4 284,3 326,4 348,3 СОЛИ 11)0,81 846,26 кор.-желт, пр. желт. тб. гемно-з. тетраг. кр.-кор. тетраг. кр.-кор, расплыв. крист. и ко м п л ек крист. Крист.
Pt Двойные соли и комплекс
223 Pt2(CO)aBr* Бромокарбонил платины 765,84 св.-кр. ИР.
224 Pta(COa)I* Иодокарбонил платины 953,82 Кр. крист.
225 Pt2(COj)Cl4 Хлорокарбонил платины 588,01 желт. ир.
226 Pt(CO)aCla Хлорокарбонил платины 322,02 св.-желт. и₽.
227 Pta(CO)3Cl* Хлорокарбоиил пла-, тины 616,02 ор.-желт. иг.
228 Ha [PtBr*] • 9HaO Г ексабромоп лате-: кислота 838,70 карминово-кр. расплыв. мн.
229 : Ha[Pt(OH)*J Гексагидроксоплате-кислота 299,15 желт. иг.
230 Ha [PtJJ • 9HaO Г ексаиодоплатекис-лота 1120,67 кр.-черн. расплыи. мн. кр.-кор. расплыв. крист.
231 Ha [PtCl*] . 6HaO Г ексах лороп лате-кислота 517,92
232 H2 (Pt(CN)*] Тетрацианоплато-кислота 3Q1,18 ТВ.
Свойства неорганических соединений
293
Продолжение
плотность для тв. и ж. относительная! для г.! г/л Температура Растворимость а й %
плавления, ° С кипения, °C в воде в других растворителях
при 20° С прн 100е с
- • • • • • • 0,28м; • • • с л. р. ац. 216
2.5 разл. • • » изомеризуется в транс 0,3041в а . . сл. р. ац. 217
2,17 разл. « • • р- • • • и. р. СП. 218
2.67 разл. 105 , • • • р- в. р. и. р. СП. 219
« • ♦ • • • • • • в. р. ♦ • • р. СП. 220
иые соединения празеодима
3,275й 253116Л • • • —8Н2О, 170 « • • « • • сл. р. сл. р. • • • • • • ... 221 222
ные соединения платииы
5,115м 177.7 разл. • • « р., реаг. • • • р. абс. сп., СС14, гор. бзл. 223
5,257*5 140—150 разл. « « « сл. р. « • • реаг. сп. 224
4,235*5 195 разл. >300 реаг. реаг. • • • 225
3,488*» 142 -СО, 210 . . . • ♦ • р. СС1* 226
• • • 130 разл. 250 реаг. реаг. р. гор. СС14; реаг. СП. 227
• « • <100 разл. в. р. в. р. в. р. СП., эф., хлф. 228
* • • -2Н4О, 100 н. р. в. сл. р. • • » 229
• • , • • • р., реаг. • • * • * • 230
2,431 60 • • • в. р. в. р. р. СП., эф. 231
» . . 100 разл. • • • в. р. в. р. В. р. СП., эф., хлф. 232
294 Простые вещества а неорганические соединения
Свойства неорганических соединений
295
Моле- Цвет, кристал, Температура Растворимость
С и Формула Название куляр- лическая ФормаЗ^И. для ТВ. и И
ная масса показатель преломления Ж. — ОТ" носитель* плавления, 0 С кипения. 0 С при 20° С при 100° с в других раствори-
й' ная; Для F.4 г/л гелях g
233 (NHJ2 [PtBr,] Г ексабромоплатеат аммония 710,62 кр.-кор. кб. Ч^В 4,265s4 разл. 145 0,59 0,36 « « • 233
234 Ва [PtBre] • ЮН2О Г ексабромоплатеат бария 992,04 3,713 • • • • . . • • • • • • 234
235 К, [PtBreJ Г ексабромоплатеат 752,75 кр.-кор. кб.^^В 4,66 24 разл. > 400 2,02 10 Н. р. СП. 235
калия
236 Со [PtBrJ . 12Н2О Г ексабромоплатеат 949,66 крист. 2,762 236
кобальта
237 Mg [PtBre] • 12Н2О Г ексабромоп латеат 915,04 Крист. 2,802 • • • • • • • • • 237
238 магния
Мп [Р1Вгв] • 12Н,0 Гексабромоплатеат 945,67 Крист. 2,759 * • » • • • 238
239 марганца
Na2 [PtBr,] • 6Н2О Г ексабромоплатеат 828,62 темно-крТП^И 3323 разл. 150 в. р. в. р. в. р. СП. 239
натрия трикл. НН
240 N1 [PtBr,] • 6Н2О Г ексабромоплатеат 841,35 крист. 1 3,715 • • • • • • 240
241 никеля
Fa [Pt (ОН).] . Г ексагидроксопла- 434,47 ТВ. ;^И 4,61 * • • • • • 241
242 теат бария
к2 [Pt (ОН),] Г ексагидроксопла- 375,34 желт, ромб. 5,18 разл. • • • р- • • • н. р. СП. 242
243 теат калия
Na2 [Pt (ОН),] Г ексагидроксопла- 343,11 кр.-кор. или^И —ЗН2О, * * • р- ♦ • • И. р. СП. 243
244 теат натрия желт. гекс. ИИ 150—170
(NHJ2 [PtI,] Г ексаиодоплатеат 992,59 Кб. 4,61 ♦ ♦ • 244
245 аммония
K2 [PtI,] Г ексаиодоплатеат 1034,72 черн. кб. 5,18 • • • р. р., реаг. И. р. СП. 245
246 калия
Co[PtIs] • 9H2O Г ексаиодоплатеат 1177,59 крист. Ml 3,618 246
247 кобальта
Mn [PtI,] • 9HgO Г ексаиодоплатеат 1173,60 крист. 3.60424 разл. • • • • • • • • • 247
248 марганца
Na2 [PtI,] • 6H2O Г ексаиодоплатеат 1110,61 триг. 3,707 . • • « « * р. • • • р. СП. 248
249 K2 [Pt (SeCN),] Г ексаселеноцианато- 903,16 ромб. ^В 3.37812,6 разл. 80 • • • 249
платеат калия
250 K2[PtF,l Г ексафтороплатеат 387,28 св.-желт. ^^И сл. р. сл. р. • • • 250
251 калия крнст.
(NHt)2 [PtCl,] Г ексахлороплатеат 443,88 желт, кб.; Ц 3,065 разл. 0,710 1,25 р. СП. 251
аммония 1,800 (0,005);
252 Ba [PtCl,] • 6H2O Г ексахлороплатеат 653,24 кр. мн. ^В 2,86 P- и. р.,эф. 252
253 бария *"
Fe [PtCl,] • 6H2O Г ексахлороплатеат 571,75 желт. гекс. 2,714 разл. в. р. в. р. • « « 253
железа
254 K2 [PtCl,] Г ексахлороплатеат 486,01 желт, кб.; 3.49924 разл. 250 0,478° 5,03 н. р. сп., 254
калия ~ 1,825 эф.
296
Простые вещества и неорганические соединения
С С £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристал-1 лическая формам! показатель J преломления
255 Со [PtCle] . 6Н2О Г ексахлороплатеат кобальта 574,83 крнст. i
256 Li2 [PtClJ • 6Н2О Гексахлороплатеат литйя 529,78 ор.-кр. гекс.
257 Mg [PtCls] . 6Н2О Г ексахлороплатеат магния 540,21 Крист. 1
258 Mn [PtClJ • 6H2O Г ексахлороплатеат марганца. Г ексахлороплатеат 570,84 крист.
259 Na2 [PtClej 453,79 ор.-желт. пор;
260 Na2 [PtCle] . 6H2O Г ексахлороплатеат натрня 561,88 желтов.-кр. J 1рикл. 1
261 Ni [PtClJ . 6H2O Г ексахлороплатеат никеля 574.61 крист. |
262 Rb2 [PtCl„J Г ексахлороплатеат рубидия 578,75 желт, кб, I
263 Tl2 [P tCl„J Г ексахлороплатеат таллия 816,55 ор. кб. 3
264 CSg [PtCle] Гексахлороплатеат . цезия 673,62 желт. кб. 1
265 Кг[PtBrJ Тетрабромоплатоат калня 592,93 кор. ромб. |
266 K, [Pt(NO2)4] Тетранитроплатоат калия 457,32 бц. ми. ]
267 Na2 [Pt(NO2)4] Тетранитроплатоат натрия 425,09 св.-желт. ромб или мц. j
268 (NH4)2 [PtCl4] Т етрахлороплатоат аммония 372,98 кр. ромб, ил^ тетраг. |
269 Ba [PtClJ • 3H2O Т етрахлороплатоат бария Тетрахлороплатоат калия 528,29 ТВ. ]
270 К»[PtClJ 415,11 кр.-кор. ] тетраг.; 1,64 s
271 Na2 [PtClJ . 4H2O Т етрахлороплатоат 454,94 кр. пр.. 1
272 (NH4)2 [Pt (CN)4] • • H2o Тетрациаиоплатоат аммония 353,25 желт, кристу
273 Ba [Pt(CN)J • 4H2O Тетрациаиоплатоат бария 508,56 а желт, крист; р желтов.-з. » крист. ।
274 K2 [Pt (CN)4J • 3H2O Тетрациаиоплатоат калия 431,41 желтов. рас-4 плыв, ромб.^
Свойства неорганических соединений 297
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ, и ж. — относительная; для г.» г/л Температура Растворимость С В £
плавления, 0 С кипения, °C в воде В других растворителях
при 20° С при 100° С
2,699 2,437 2,692 2,50 2,798 . 3.9417’8 5,7612 • • • 2,936 2,868 3,30 2,09 2.4551» разл. -6Н.О, разл. разд. -6Н,О, 100 разл. • • • • • • • • • разл. разл. 100 разд. разл. 100 разл. -2Н,О, 100 разл. 400—600 • • • • • • • « • • « • • « • * - • • • • • • • • . • • • • • • —4Н»О, 150 • ♦ * • • • р. • • • • • • Р-661» • • • 0,0137° 0,006415 0,0047» в. р. 3,84 Р- Р« Р- 16,6 Р» Р- зз 4,06 • • • р- в. р. в. р. • • • 0,334 0,05 0,0915 в. р. Р- Р-Р- » • • в. р. • • • • • • в. р. 1475» р. сп.; н. р. эф. р. СП. р. СП. (11,9), хлорной воде; и. р. эф. н. р. СП. • • • - • • • « • « н. р. СП. В. р. СП. н. р. СП. • • • р. СП., эф. 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274
298 Простые вещества а неорганические соединения
И и £ Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
275 Са [Pt (CN)4J . 5Н2О Тетрациаиоплатоат кальция 429,32 желт, ромб.; 1,6226
276 Th [Pt (CN)4]g • 16HgO Тетрациаиоплатоат тория Rh. Двойные 1118,61 :олн желтов .-з. ромб. и комплекс
277 [Rh (NHS)S Cl] Cl4 Моиохлоропеитам-минродихлррид 294,46 [желт, крист.
278 Kg [RhCl.l Пентахлорородиат калия 358,42 кр. ромб.
279 (NH4)s [RhCle] . • 12H,0 Г ексахлорородиат аммония 685,97 рубиново-кр. Пр.
280 Kj [RhClg] • 3HgO Гексахлорородиат калия 487,02 кр. трикл.
281 Nas [RhClg] Г ексахлорородиат 384,64 кр. трикл.
282 Na3[RhCig] • 18H2O Г ексахлорородиат натрия Ru. Двойные 708.91 О л и кр. крист. и комплекс
283 Ru (CO)g Дикарбонил рутения 157,09 кор. ам.
284 Ru (CO)4 Тетракарбонил рутения 213,11 кр.-з. крист.
285 Ru (CO)6 Пентакарбоиил • рутения 241,12 бц. крист.
286 Rua (CO)» Нонакарбонил рутения 454,23 ор.-желт. ми.
287 Ru (CO) Br Бромкарбоиилруте-иий 208,99 бц. кб.
288 Ru (CO)a Br2 Дибромдикарбоиил-рутений 316,91 св.-ор.
289 Ru (CO)g Ig Дииоддик арбоиил-рутений 410,90 кр.-желт. крист.
290 Ru (CO)2 Cl2 Дихлордикарбоиил-рутеиий 228,00 лимоиио-желт. пор.
Свойства неорганических соединений
299
Продолжение
Плегкость ДЛЯ ТВ. в ж — относительная; для г., г/л Температура Растворимость № п. п.
плавления, 0 С кипения, ° С в воде в Других растворителях
прн 20° С при 100° С
2,460 . . . . . . р‘ сл, р. . . . . . . 275 276
иые соединения родия
4 4 4 • 4 • 4 « • 3,29 • • • «44 разл. разл. разл. 650 904 разл. • • • '4 • « 4 4 • 4 4» 4 4* • 4 4 0.83425 сл. ,р, в. р. реаг. в. р. реаг. 4 • реаг. 4 4 4 • • • Н. р. СП. сл. р. СП. 4 4 4 И. р. СП. 277 278 279 280 281 282
В. р<
иые со гдииения руте hi • « 4 i я в. р- . а '4 в. р. сп.; и. р. бзл. р. пир. 283
• • 4 • » . . • • 4 • • 284
и. р. в. р. СП., 285
разл. 150 4 • бзл., хлф., СС14 р. ац., хлф., бзл., пир., ксил. р. бзл. 286
• * • разл. 200 . . • 4 4 . . 287
• 4 возг. 220 - и. р- - н. р. 288
(в токе СО) и. р- в большинстве растворителей и. р. ' 289
• . . . . . . . н. р- . . , в органич. растворителях • • 4 290
300
Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
291 На [RuOaCl4J • ЗНаО Диоксотетрахлоро-рутеновая кислота 330,94 бур. крист.
292 Rbj Диоксотетрахлоро-рутенонат рубидия 445,82 темио-пурп. кб.
293 К [RuOJ Тетраоксорутенинат калия 204,17 черн. тетраг.
294 K[RuOJ -НаО Тетраоксорутениат 206,07 чери. крист.
295 Ка [RuOJ • НаО Т етр аоксорутеиоиат калия 261,29 черн. ромб.
Sb. Двойные соли и комплекс
296 (NH4)s [SbBr6]
297 8ЮКС1Н4О0 •
• 0,5НаО .
Гексабромоантимо- 637,28 неат аммонии
Тартрат антимонила- 333,93 калия (рвотный камень)
чери. окт..
бел. ромб.;
1,636
Se. Двойные соли И комплекс
298 299 (NHJa [SeBrJ (NHJa [SeClJ Г ексабромоселенеат аммония Г ексахлороселенеат аммония 594,49 327,75 кр. кб. желт. кб.
Si. Двойные соли и комплекс
300 H,SiF« • 2HaO ГекСафторок ремне-кислота 180,09 бц. кркст.
Sn. Даойиые соли и комплекс
301 302 303 304 (NH4)a [SnBrJ Ba [SnFeJ - 3HaO ; Ka [SnF,] • HaO Na2 [SnFJ Г ексабромостаннеат аммония Г ексафторостаннеат бария Г ексафторостаннеат калня Г ексафторостаннеат 634,22 424,07 328,90 278,66 а бц. кб. ‘ мн. пр. мн., р ромб. гекс. пл.
305 Sr [SnFeJ • 2HaO naipnjl Г ексафторостаннеат стронция 356,33 мн. пр.
Свойства неорганических соединений 301
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и Ж — ОТ-носитеть-ная; для F., г/л Температура Растворимость № п. п. |
плавления, °C кипения. °C в воде в других растворителях
при 20’С при 100° С
~120 бв.; -нао, 90—100 разл. 140 в. р. . . . В. р. СП. 291
• . . • а • реаг. реаг. • • • 292
. . . разл. 440 • • • сл. р. . . . 293
. . . разл. 440 • ♦ • • сл. р. . . . 294
. . . 200 бв. . . . в. р. _ реаг. реаг. сп. 295
ные соединения сурьмы
• • • 2,60 0,5Н2О, 100 • • • • « « реаг. 5,268,7 реаг. 3,57 296 297
р« н. глиц.; р. СП.
ные соединения селена
3,326 • • • • • « • реаг. реаг. сл. р. эф. 298
... - « • « « • • в. р. • • • • « • 299
ные соединения кремния . .
Г... I 19 1 ... I ... I ... I ... I 300
ные соединения олова
3,50 разл. в. р. в. р. • • • 301
. . « • • • • • • 5,618 Р- ... 302
а 3,053 • • • • • . р- Р- • • • 303
. . . • • • • • • 5,6 . . . • • • 304
. . . • • • • • • 18,218 . . . . . . 305
302 Простые вещества и неорганические соединения
№ п. п. Формула Название Молекулярная масса Цвет, кристаллическая форма, показатель преломления
306 Zn [SnFe] • 6Н2О Гексафторостаннеат цинка 406,14 триг.
307 Н2 [SnCle] . 6Н2О Гексахлорооловян-ная. кислота 441,52 бц. крист.
308 (NH4)2 [SnCl,] Г ексахлоростаннеат аммония 367,49 бц. кб.
309 SnCl4 • 2NH3 Диаммиакат хлорида олова (4+) Th. Двойные 294,56 : о л и крист. и комплекс
310 ThBr4 • 2KBr Бромид тория-калия 789,70 ca.-роз. крист.
311 Thl4 • 2KI Иодид тория-калия 1071,69 св.-желт.
312 ThF4 • KF Фторид тория-калия 366,13 бел. триг.
313 ThF4 • 2KF Фторид тория-калия 424,23 бел. крист.; а кб.,р гекс.
314 ThCl4 • 2KC1 Хлорид тория-калия 522,96 желт, крист.
315 ThF4 • 2NaF Фторид тория-натрия 392,01 бел. кб. или триг.
316 ThF4.4NaF Фторид тория-нат- 475,98 бел. кб.
317 ThF4 • PbF2 Фторид тория-свинца 553,22 . бел. гекс.
Т1. Двойные соли и комплекс
I Нитрат таллия-се- 1436,25| бел. крист.
318 р TINOj • AgNOj 1 ребра
U. Двойные соли и комплекс
319 UO2F2 • 3NH4F Фторид аммония уранила- 419,14 тетраг.; 1,495
320 UO2CO3 • • 2(NH4)»CO3 Карбонат аммония уранила- 522,26 желт, мн.; 1,62
321 UO2CO3 • 2K2CO3 Карбонат калия уранила- 606,46 желт, крист.
322 UO2CO3 • 2Na2CO3 Карбонат натрия ураиила- 542,02 желт, крист.
Свойства неорганических соединений
303
Продолжение
Плотность ДЛЯ ТВ. и ж. — относительная; для г., г/л Температура Растворимость № П. П.
плавления, °C кипения, 0 С в воде в других растворителях
при 20° С при 100° С
2,445 . . « • . • . 4 4 • 4 • 306
•1.92527 19,2 разл. . 4 . 4 • • • • • 307
2,39 • . 4 • • • р- реаг. 4 4 4 308
• 4 4 . . 4 • • • р- • 4 • 4 4 4 309
ные соединения тория
3,33 698 р- 310
3,54 670 р- 311
5,10 • 4 4 312
а 5,01; ₽ 4,91 3,20 4 4 4 734 4 4 4 р. ' 313 314
2,94 890 н. р. 315
4,59 • 4 4 • . 4 316
16,22 • • • . 4 4 317
ные соединения таллия
75 . . . р. 318
ные соединения урана
3,186 возг. . . . р. р. • 4 4 319
... • разл. . . . 5,,5518 реаг. р. СП., эф. 320
• 4 4 —СО2, 300 • • • 7,4*5 реаг. н. р. СП. 321
. . . • « « 4 • 4 сл. р. 4 4 4 н. р. СП. 322
304
Простые вещества и неорганические соединения
В в Формула Название Молекулярная масса ' 1 Цвет, кристал- | лическая форма,: | показатель н | преломления |
323 NaUO2 (С2Н3О2)з Ацетат натрия уранила- 470,15 желт, кб.; ; й 1,5014 ! Я
V. Двойные
соли и
к о м п л е к с
324
325
326
VNH4 (SO4)2
VNH4(SO4), • 12Н,0
Na[YF«j
Сульфат ванадия
(3-+-)-аммония
Сульфат ванадия (З-Ь)-аммоиия
Y. Двойные
Т етрафтороиттриат натрия
261,10
47729
со л и и
187,891
з. крист.
кр. крист.
комплекса
а желтой.-бел. крист.;
Р бел. кб.
Zn. Двойные соли и комплекс
327 ZnSO4 . (NH,), SO4 • » 6Н,О Сульфат циика-ам-мония 401.66 бц. мн,; 1,489 1,493; 1,499
328 [Zn(NHa),] Cl, Диамминцинкохло-рнд 17034 бц. ромб.
329 [Zn (NH,)4j (ReOJ, Тетрамминцинко-перренат 633,89 бел. кб.
330 [Zn(CsHsN)4I [SiFe] Тетрапиридинцинко-гексафторокрем-неат 523,85 бел. ромб.
331 (NH^iZnClJ . Тетраклороцинкоат аммония 243^6 бц, ромб.
№•
Свойства неорганических соединений 305
Продолжение
Плотность Температура Растворимость
ДЛЯ ТВ. и ж. — ОТ’ в воде д £
носитель-ная; для г., г/л плавления, °C кипеиияв •С пря 20’С при 100° С в других растворителях
2,5512 • . . . . . 433 • • • р. мет. сп. (0,7415), ац.; (2,37ХВ) . 323
ные соединения ванадия
- . . • ’ « • р- р- « • • 324
1,687 40-50 • • • р< р- • • • 325
ные соединения и тт р Н я
а 4,23; Р 337 1100 • • • . . . • • • 326
иые соединения ц и-н к а
1,931 разя. • • • р- р- 327
2103 разл. 271 реаг. реаг. 328
3,6082S • • • « • « • • • • • • 329
2,197 • • • • * • • • • • • • • • • 330
1,88 150 • • • % реаг. । реаг. • • • 331
3.; Термодинамические величины для. простых веществ и неорганических соединений
ДЯ298 _ изменение энтальпии (тепловой эффект) при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях; AZ°98 — изменение изобарного потенциала при тех же условиях; S293 — стандартное значение энтропии; Ср — теплоемкость при постоянном давлении. Формулы для вычисления теплоемкостей в указанном интервале температур с помощью приведенных в таблице коэффициентов таковы: Ср = 4,184 (а + + ЬТ + сТ2) Дж/(моль • К), или Ср = 4,184 (а + ЬТ + с'Т~2) ДжДмоль • К).
Условные обозначения: кр.—кристаллический; г,—газообразный; ж.— жидкий; красн.— красный; бел.— белый; монокл.— моноклинный; ромб.— ромбический.
Вещество дн»,( кДж/моль кДж/моль 0 *5»08,’ Дж/х х (моль-К) °Р298» Дж/х х (моль* К) Коэффициенты уравнения Сд=<р(Г) Температурный интервал, К
а ю—’ ь 10—6 с " 10» с’
Ag (кр.) 0 0 42,712 25,48 5,73 1,263 —0,06 273—1234
AgBr (кр.) —99,49 —95,94 107,1 62,38' 7,93 15,40 . . . 273—703
AgCl (кр.) —127,035 —109,720 96,11 50,80 14,88 1,00 —2,70 273—728
Agl (кр.) —62,38 —66,32 114,2 54,43 5,82 24,10 273—423
AgNO3-a —123,14 —32,18 140,98 98,73 18,83 16,0 273—433
Ag2O (кр.) —30,569 —10,819 121,71 65,57 15,67 . . . 298
Ag2S-a —31,80 —40,25 145,6 75,35 10,13 26,4 273—448
Ag2SO4 (кр.) —713,3 —615,75 200,0 131,41 23,1 27,9 298—597
Al (кр.) 0 0 28,315 24,35 4,94 2,96 273—931,7
А1С13 (кр.) —695,3 —631,18 167,4 89,8 13,25 28,00 273—465,6
A1ZO3 (корунд) —1669,8 —2213,21 0,986 79,0 22,08 8,971 —5,225 273—1973
Alj (SO4)3 (кр.) —3434,98 —3728,73 239,3 259,4 88,09 14,80 —27,12 298—1100
As (кр.) 0 0 35,18 25,0 5,17 2,34 273—1168
As2O3 (кр.) —619,2 (—538,0) 107,1 95,65 8,37 48,6 273—548
As2O6 (кр.) —914,6 —772,4 ^05,4 116,52 27,85 . г. . . . . . . 298
Au (кр.) 0 0 47,7
В (кр.) 0 0 6,53
Ва (?р.) 0 0 66,95
ВаСО3 (витерит) —1218,8 —1138,8 112,1
ВаС12 (кр.) —860,06 —810,9 125,5
ВаО (кр.) —558,1 —528,4 70,3
BaSO4 (кр.) —1465,2 —1353,1 132,2
Be (кр.) 0 0 9,54
ВеО (кр-) —610,9 —581,61 14,10
BeSO4 (кр.) —1190,6 —1088,7 89,9
В? (кр ) 0 0 56,9
В1С13 (кр.) —379,12 —319,25 189,6
В1203 (кр.) —577,0 —496,3 151,5
Bi3S3 (кр.) —183,3 —164,9 147,7
Вг2 (г.) 30,71 3,142 245,346
Вг2 (ж.) 0 0 152,3
С (алмаз) 1,896 2,866 2,439
С (графит) 0 0 5,694
СО (г.) —110,525 —137,269 197,907
СО2 (г.) —393,511 —394,38 213,65
СОС12 (г.) —223,1 —210,50 289,24
COS (г.) —137,2 —169,25 231,55
CS2 (г.) ' 115,28 65,06 237,82
CS2 (ж.) 87,8 63,6 151,0
Са (кр.) 0 0 41,63
СаС9(Кр.) —62,8 —67,8 70,2
СлСОд (кальцит) —1206,87 —1128,75 92,8
CaClj (кр.) —795,0 —750,2 113,8
СаО (кр.) —635,6 —604,2 39,8
Са (ОН)2 (кр.) —986,5 —896,96 76,1
Са F2-a —1214,6 —1161,9 68,86
CaS (кр.) —482,4 —477,4 56,5
(ангидрит) —1432,68 —1320,31 106,7
СаНРО4 (кр.) —1820,9 —1679,9 87,8
25,23 5,66 1,24
11,96 1,54 4,40
26,36 6,30
85,34 17,26 13,1 ‘
75,4 17,0 3,34
47,28 10,88 1.42
101,75 33,80 - .
17,83 3,40 2,90
25,39 8,45 4,00
82 21
25,52 4,49 б,40
113,8 24,74 8,00
128,4 28,9 6,10
35,99 8,89 0,165
35,6 8,5
6,07 2,18 3,16
8,66 4,10 1,02
29,142 6,6 1,2
37,129 10,55 2,16
60,71 16,051 2,894
41,50 11,50 2,02
45,61 12,45 1,6
75,73 18,1
26,27 5,24 3,50
62,34 16,4 2,84
81,89 24,98 5,24
72,63 17,18 3,04
48,53 11,67 1,08
84,5 20,2
67,44 13,8 7,8 ’
47,71 10,2 3,8
97,65 18,52 21,97
. . . 298—1336
. . . 273—1174
... 298
. . . 273—1083
. . . 273—1198
. . . 298—1500
—8,43 273—1323
. . . 273—1173
—3,17 273—1175
... 298
. . . 298—544,1
. . - 298—800
. - . 298—1023
—0,284 300—1500
. . - 298
—1,48 298—1200
—2,10 298—2300
. . - 290—2500
—2,04 298—2500
—2,159 258—1000
—1,96 298—1800
—1,8 298—1800
293
. - - 273—673
—2,07 298—720
—6,20 298—1200
—0,60 298—1055
— 1,56 298—1800
. . - 276—373
. . . 273—1450
. - . 273—1000
—1,568 273—1373
Простые вещества и неорганические соединения —.а Термодинамические величины для простых веществ.
308
Простые вещества и неорганические соединения
Коэффициент уравнения Ср=?(Г)
4^0^0010 оо
о^ю1 оо с? оГ 00 io °о in\o >^>*2*S2
0)0 10^0) 00 •—« C*J »—
Термодинамические величины для простых веществ.,. 309
. ООО $ ........ • • ’’МО ...........•••••••
. . . » .....оГсГ о*...................
CQ
ООСО^СО • • •С'- Ob' TjQOO • ‘ONO • • • • © •
goш
g^-^CO CO b£oO * * 'fr- о CjT o^co^ ’co * ’ ‘co ’
eO CM co О CO CM Ю •'# b'lOONCOlOW^'lD (NffiOffi^OOb'OOO юь to co о r^cooco ©‘t0!©, ® ®1© co© oo ©^
f-Tcmcm o'coo’ coo ccT'-’W© ©^©*©*00©*©“ мГ<сГ©Ч^ьГо“ооаГсГг-Гсм ©%£
и н -м T-« CM СО CM •“< CM’—’ *-« 'Ч-*
2 —oo as$fc«32r,S8Sg82S28loS£Jte8 й§
»-М *м
СМ СО СО 4*10 Ь. СО© О
х-чСЧ '-'QpOO'’t,<''«C>Ob'.^QOC4’-*CM^t* «-ъ'ф о 00 ©wco СМ О тг о 4t< чг 0^0©^© счЬ-’*‘Зо<о<о~4©сог^о>^’сма> §! S Й S S § $ § $ 3 3 8 2 Я S S8 3 8 £ 88 3 3 § Е —< ’ •“• -М -М *-М ОМ СМ -М -М СМ -Н СМ ИН
(S3 00 00 CM SJ м иэсо^соьГ ©©и5оь»ь*г^ -*см«см** -«
310
Простые вещества и неорганические соединения
Коэффициент уравнения СР=?(Г)
П родолжение,
Вещество АН1|а| кДж/моль «Дж/моль о’ Дж/х X (моль-К) ° 0298' Дж/х X(моль-К) Коэффициент уравнения Ср=»?(Г) Температурный интервал, К
а 10—• ь 10—• с 10» е
NaNOs (кр.) —466,683 —365,90 116,3 93,01 6,14 54,0 . . . 273—583
NaOH (ж.) (ДЯ$5 = « . • • • . . . • 24,0 —5,46 295—1500
NaOH (кр.) =6,82) —426,8 —379,0 59,5 61,09 12,23 8,0 298—577
Na8CO8-a —1130,9 —1047,7 136,0 109,6 14,48 39,02 . . . 298—723
Na^COj-p ... . . * 32,2 8,43 . • . 723—1123
Na8CO8 (ж.) № = . . • ... —312,6 561 —21,95 1123—1500
NasO (кр.) = 30,6) —415,89 —376,6 72,8 70,9 15,7 5,4 289—371
Na8SO4-a —1384,5 —1266,9 149,5 127,2 13,94 55,4 ... 298—518
Na8SO4-₽ • . • • . . • . а ... 31,75 15,48 ... 518—1157
Na8SO4 (ж.) (Д^‘пб7 ~ » • • . . . • а . 136,09 —72,3 • • • 1157—1500
Ni-а = 2416) 0 0 30,12 26,0 4,26 6,40 273—626
NiO (кр.) —244,35 —216,4 38,57 44,60 13,69 0,83 —2,91 373—1395
NiS (кр.) —73,22 —221,8 — 46,86 9,25 6,40 ... 273—597
О (г.) О8 (г.) 247,521 0 230,095 0 160,954 205,029 21,93 29,37 5,24 7,52 0,81 —0,90 273—2000
О3 (г) 142,3 163,43 237,6 38,15 9,12 . . . ... 298
Р (бел.) 0 0 44,4 23,22 5,55 ... 273—317
Р (краев.) —18,4 141,51 (—24,01) 63,2 23,4 0,21 18,0 ... 273—472
Р» (г-) 102,9 218,11 31,93 8,57 0,275 —0,88 273—2000
РС18 (г.) —306,35 —286,27 311,66 71,1 20,068 0,289 —2,706 298—1000
PCU (г.) —308,94 —324,63 - .. , 352,71 109,6 4,739 107,33 —119,20 298—450
Е»о»Лу₽-) t
РЬВг2 (кр.) РЬСО3 (кр.) —277,02 —260,42 161,5 80,13 18,3 3,10 273—761
—700,0 —626,4 130,9 87,4 12,39 28,60 286—320
РЬС18 (кр.) —359,20 —313,97 136,4 76,9 15,88 8,35 4,00 273—771
РЬО (кр.) —217,86 —188,49 69,4 48,6 10,60 273—544
РЬ08 (кр.) —276,64 —218,99 76,5 64,43 12,70 7,80 4,01 273
PbS (кр.) —94,31 —92,68 91,2 49,50 10,63 273—873
PbSO4 (кр.) —918,38 —811,24 146,4 104,2 147,02 10,96 31,00 4^2 293—372
РЬ8О4 (кр.) —734,7 -617,59 211,3 273—1873
Pt (кр.) 0 0 41,9 26,57 5,92 1,16 . . •
RaSO4 (кр.) —1472,8 —1364,0 142,3
Rb (кр.) 0 0 69,5 30,42 3,27 13,1 . . . . 273—312,1
S (монокл.) 0,297 0,096 32,55 23,64 3,56 6,95 . . . 368,6—392
S (ромб.) 0 0 31,9 22,60 32,55 3,58 6,24 . . . 273—368,6
S, (г.) 124,94 76,11 227,65 8,63 0,26 1,714 —0,84 273—2000
SO3 (г.) —296,90 —300,37 248,53 39,79 11,40 —2,04 298—1800
SO8C18 (г.) —343,26 —309,86 312,1 77,45 12,84 19,00 . . . 298—5Q0
SO8C18 (ж.) —389,1 —299,41 131,79
SO8 (г.) —395,18 —370,42 256,23 50,7 13,70 6,42 1,78 —3,12 273—900
Sb (кр.) 0 0 44,0 25,44 5,52 Г 273—903,1
SbCls (кр.) —382,16 —324,76 186,2 107,1 10,3 51,1 17,1 . . . 273—346
Sb8O8 (кр.) —696,6 101,2 19,1 ... 273—929
Sb8O6 (кр.) —980,7 —383,9 125,Г 117,5
Sb8S8 (кр.) —149,37 —154,52 165,7‘ 118,0 24,2 13,2 . . . 273—821
Se (кр.) 0 0 41,9 24,89 4,53 5,50 ... 273—490
S1 (кр.) 0 0 18,70 19,88 145,2 5,74 0,617 —1,01 273—1174
S1CL (ж.) —640,2 —572,8 239,3 34,7 294
SiF4 (г.) —1506,2 —1468,6 284,5 49,0 22,7 2,05’ —10*46 273—1600
SiO2 (кварц) —859,4 —805,0 41,9 44,43 10,87 8,71 —2,4 273—848
Sn (бел.) 0 0 51,5 26,36 5,05 4,80 . . . 273—504,9
SnCl2 (кр.) —349,8 —308,4 136,0 79,4 16,02 9,26 . . 273—520
SnCl4 (ж.) —545,1 —474,1 258,5 165,3 39,5 . . . 286—371
SnO (кр.) —286,40 —257,3 56,5 44,4 9,40 3,62 273—1273
SnO8 (кр.) —580,74 —519,7 52,3 52,6 17,66 2,4 —5,16 273—1373
со to
Простые вещества и неорганические соединения Термодинамические величины для простых веществ...
Продолжение
Вещее тво кДж/моль кДж/моль о» Дж/х х(моль-К) 0 Дж/х х (мо ль* К) Коэффициент уравнения Ср=<е(Т) Температурный интервал, К
а 10—’ ь 10—« с 10’ с'
SnS (кр.) —77,85 —82,45 98,73 52,77 12,1 1,65 • • • 273—Ц53
Sr (кр.) 0 0 54,4 25,1 6,0 • ч • • • . 298
SrSO4 (кр.) —1444,7 —1334,3 121,7 109,6 26,2 • . • • • - 293—369
Те (кр.) 0 0 49,71 25,7 5,69 1,5 • • . 273—600
ТеС14 (кр.) —323,0 —237,2 (209,2) 138,5 33,1 . . . • • ♦ 298—497
ТеО2 (кр.) —325,05 —270,29 71,08 66,49 13,85 6,87 . • . 298—1000
Th (кр.) 0 0 56,9 32,2 6,40 3,06 0,35 298—1500
Th(OH)4 (кр.) —1763,5 —1585,7 (133,9)
ThO3 (кр.) —1221,7 —1164,8 (70,7) 62,0 16,45 2,346 —2,124 298—1970
Ti (кр.) 0 0 30,3 26,15 6,01 • • . . . . 298
TiCl4 (г.) —724,7 (—687,8) 353,2 95,73 24,87 1,09 —2,08 273—750
TiCl4 (ж.) —750,2 —674,4 252,7 156,9 37,5 . . . - . . 285—409
TiOs (рутил) —912,1 —852,7 50,25 55,06 17,21 1,08 —3,59 298—1300
ТЮа (анатаз) 49,92 55,31 17,14 0,98 —3,50 298—1800
Т1-о 0 0 64,5 26,57 5,59 . 2,69 273—505,4
Т1С1 (кр.) —204,97 —184,89 108,3 53,6 12,56 0,88 273—700
Т1С1 (г.) —67,0 —92,0 255,6 36,24 8.66 . . • • • • 298
TlgO3 (кр.) —175,3 -136,0 99,5 .L .„„fa.
и (кр.) 0 0 50,34 27,49 3,39 8,02 0,7 298—935
UF4 (кр.) —1853,6 —1761,4 151,0 117,65 28,12 • • . . . • 298
UFe (кр.) —2163,2 —2033,4 227,8 166,78 39,86 . . . . . . 298
UF, (г.) —2112,9 —2029,2 379,7 129,70 32,43 7,936 —3,207 270—450
ио2 (кр.) —1120,6 —1075,3 77,8 72,3 19,20 8,61 —3,957 298—1500
изО8 (кр.) —3577,3 —3368,1 276,1 250,3 59,8 . . . • . . 276—314
UO2F2 (кр.) . . . 135,6 103,26 24,88 10,65 —2,48 273—425
UO2(NO3)2 (кр.) —1377,4 —1142,6 276,1
W (кр.) 0 0 33,5 24,97 5,74 0,76 . . . 273—2073
Zn (кр.) 0 0 41,66 25,06 5,25 2,70 273—692,6
ZnCO3 (кр.) —812,6 —731,4 82,4 ' 82,17 9,30 33,0 298—573
ZnO (кр.) —347,99 —318,2 44,0 40,25 11,40 1,45 —1,824 273—1573
ZnS (кр.) —202,92 —198,4 57,8 46,1 12,81 0,95 —1,946 273—1173
ZnSO4 (кр.) —978,55 —871,57 124,7 119,2 21,9 18,2 . . . 298—1000
Zr-a 0 0 38,40 (25,90) 6,83 1,12 —0,87 298—1135
ZrCl4 (кр.) —962,32 —874,6 186,2 119,87 32,85 . • . —3,82 298—550
ZrOs (кр.) —1080,31 —1022,6 50,34 56,5 16,64 1,80 —3,36 298—1478
Простые вещества и неорганические соединения Термодинамические величины для простых веществ...
316 Простые вещества и неорганические соединения
4. Распространенные названия некоторых неорганических веществ
Принятые сокращения! мин.— минерал; удобр.— удобрение.
Название Состав
Адский камень Азурит (мин.) Аквадаг
Алебастр 1 (мин.)
2
Алунд
Алуиит (мин.) Алюминиевая пудра Алюмогель Аммиачная вода Аммонал
Аммофос (удобр.)
Ангидрид мышьяковистый мышьяковый серный фосфорный хромовый
Ангидрит (мии.) Ангидрон
Антимонит-(мин.) Антихлор Апатит (мин.) Арагонит (мии.) Аргентит (мин.) Асбест (мин.) Аспарит
Аурипигмент (мии.) Барнт (мин.) Баритовая вода Белая сажа Белила баритовые бланфикс свинцовые титановые цинковые
Белый мышьяк
Белый преципитат неплавкий плавкий
Берилл (мин.)
AgNO3
2CuCO3 • Си (ОН)2
Суспензия графита в воде CaSO4 • 2Н2О
CaSO4-yHsO
Плавленый А12О3
K2SO4 • Al2 (SO4)3 - 2А13О3 - 6Н2О
АГ (с примесью А12О3)
А1,О3
NH3 (водный раствор)
NH4NO3 (до 72%) с порошком (до 25%) и углем (3%)
Смесь NH4H2PO4 и (NH4)2 НРО4
Аз2О3
Аз2О, SO.
СгО3
CaSO4
Mg (С1О4)2
Sb2S3
Na2S2O3 или Na2S2O* • 5Н2О
ЗСа. (РО4)2 • Са (F, С1)2
CaCOj
Ag2S
3 (Mg, Fe)O - CaO - 4SiO2 Асбест пропитанный NaOH As,S3
BaSO4
Ba (OH)2 (водный раствор)
SiO2
BaSO4
BaSO4
2PbCO3 • Pb (OH2)
Ti02 ZnO As2O3
’ Hg(NH2)Cl frfg(NH3)2] Cl2 3BeO • A12Os • 6SiO2
AI
Распространенные названия некоторых неорганических веществ 317
Продолжение
Название Состав
Берлинская лазурь Бертолетова соль Бикарбонат Бишофит (мин.) Бланфикс Боксит (мин.) Болотная руда (мии.) Бордосская жидкость NaHCOs MgCl2 • 6Н2О BaSO4 A12Oj • 2H,0 2Fe2O3 3H2O Смесь водного раствора CuSO4 с известковым МОЛОКОМ
Бронзит (мин.) Бура Бура ювелирная Бурый железняк (мин.) Веселящий газ Вивианит (мин.) Витерит (мии.) Вюрцит Галенит (мин.) Галнт (мин.) Гематит (мии.) Гетит (мин.) Гидроборацит (мин.) Гидрофиллит Гидросульфит (натрия) 1 2 Гипосульфит (натрия) 1 (Mg, Fe)SiO3 Na2B4O7 • ЮН2О Na2B4O7 • 5H2O 2Fe2O$ . 3H2O n2o Fe. (PO4)2.8H2O : Baco$ - ZnS PbS NaCl Fe2Og Fe2O3 • H2O CaO • MgO • 3B2OS . 6H2O СаС12 (плавленный). Na2S2O4 NaHSOj (раствор) Na2S2O3- 5HaO
2 или безводный Na2S2O3 Na2S2O4 • 2H»O
Гипс (мин.) Гипс жженый Гипс кальцинированный Глазернт (мнн.) Глауберит (мии.) Глауберова соль (мин.) Глет свинцовый Глинозем Глинозем сернокислый Гопкалит (термин в СССР малоупотребителен) CaSO4 • 2Н2О CaSO4 • 0,5Н2О CaSO4 (прокален до 900° С и выше) 3K2SO4 • Na2SO4 Na2SO4 • CaSO4 Na2SO4 • IOHjO PbO A12O3 Al2 (SO4)3 Смесь активной МпО2 (50%) с окис-
Горная мука Горчичные масла лами Сг, Fe и Ag (50%) SiO2 Эфиры изотиоцнановой кислоты
Горькая соль Гремучая ртуть Деварда сплав Диатомит R-N=C=S MgSO4 • 7Н2О Hg(CNO)? Си — 50%; Al — 45%; Zn - 5% SiO$
318
Простые вещества и неорганические соединения
Продолжение
Название Состав
Доломит (мин.) Едкий барит Едкий натр Едкое кали Жавелевая вода Железный колчедан (мин.) Золотая соль Известковое молоко Известковая вода Известковое тесто Известково-серый отвар Известковый шпат (мии.) Известняк (мин.) Известь белильная венская воздушная гашёная магнезиальная натронная негашёная обожженная селитряная хлорная Инфузорная земля Исландский шпат (мии.) Каииит (мин.) Кальцит (мин.) Каломель Каменная соль (мии.) Каолин (мин.) Карбид (кальция) Карборунд Карналлит (мин.) Касситерит (мин.) Каустик Кварц (мин.) Квасцы алюминиевые алюмокалиевые алюмоаммоиийные аммиачные аммонийные железо-аммиачные железные хромово-калиевые хромовые Кизерит (мин.) Кизельгур (мии.) СаСО3 MgCOs Ва (ОН)» NaOH кон КСЮ (водный раствор) FeS» Na (AuClJ • 2Н»О Са (ОН)» (водная суспензия) Са (ОН)» (водный раствор) Са (ОН)» CaSbCa (ОН)» СаСО» СаСО« СаОС1» Смесь СаО и MgO СаО Са(ОН)» Смесь СаО и MgO 2СаО 4- NaOH СаО СаО Са (ОН) NOS СаОС!» (32—35% активного хлора) SiO» СаСО3 MgSO4 • КС1 . ЗН»О СаСО3 Hg»Cl» NaCl А1»О3 • 2SiO» • 2Н»О СаС» SiC КС1 • MgCl» • 6Н»О SnO2 NaOH SiO2 KAI (SO4)» • 12H2O KAI (SO4)» . 12H»O NH4A1 (SOA» • 12H»O NH.A1 (SO4)» . 12H2O NH4A1 (SO4)2 • 12H2O NH.Fe (SO4)2 - 12H2O KFe (SOJ» - 12H»O KCr (SO4)2 . 12H»O KCr (SO4)2 - 12H2O MgSO4 • H»O SiO2
Распространенные названия некоторых неорганических веществ 319
П родолжение
Название
Состав
Киноварь (мин.) Кипелка (известь) Кислота Каро Коагулянт алюминиевый железный зольный каолиновый нефелиновый Корунд (мин.) Криолит (мин.) Кровяная соль желтая красная Крокус Крап свинцовый цинковый Купорос железный медный цинковый Купоросное масло Лабарракова вода Лангбейнит (мин.) Лейна-селитра Леонит (мин.) Лимонит (мин.) Литопон Ляпис Магнезит (мин.) Магнезия белая (магнезия альба) Магнезия жженая (магнезия уста) Магнезия нювель Магнетит (мин.) Магнитный железняк (мин.) Магнитный колчедан (мин.) Мажеф Марказит (мин.) Малахит (мин.) Манганит (мин.) Массикот Мел (мин.) Медный колчедан (мин.) Меланж кислотный Метабисульфит калия ватрия Мирабилит (мин.) HgS см. известь негашёная H2SO5 Al2 (SO4)s Fe2 (SO4)3 Смесь Al2 (SO4)3 и Fe2 (SO4)3 Al2 (SO4)3 Смесь KAI (SO4)2 и NaAl (SO4)2 A12O3 3NaF • A1F3 K4Fe (CN)0 • 3H2O K3Fe (CN), Fe2O3 PbCrO4 ZnCrO4 FeSO4 • 7H2O CuSO4.5H2O ZnSO4 • 7H2O H2SO4 (90,5—92,5%-ная техниче- ская) NaClO (водный раствор) 2MgSO4 • K2SO4 Смесь (NH4)2 SO4 и NH4NO3 K2SO4 • MgSO4 • 4H2O 2Fe2O3 • 3H2O Смесь ZnS и BaSO4 Сплав 1 ч. AgNO. c 2 ч. KNO3 MgCOs MgCOj или SMgCOj • Mg (OH)2 .3H2O MgO Смесь MgCOj c 14—19% асбеста Fe3O4 Fe3O4 FeS Смесь Мп (H2PO4)2 и Fe (Н2РО4), FeS2 CuCO3 • Си (ОН), MnO2 • Мп (ОН)2 РЬО СаСО3 CuFeS, Смесь HNO3 с H2SO4 K2S.0j Na2S2O6 Na2SO4 • 10H2O
320
Простые вещества и неорганические соединения
——————— 1 1 —-» П родолжение
Название
состав
Мрамор (мин.)
Мумия
Мумия бокситиая
Наждак
Нашатырный спирт Нашатырь
Нефелин (мин.) Нитропруссид калия.
натрия Обманка цинковая (мин.) Огарок колчеданный Ойльдаг Оксигенит
Оксиликйит
Оксилит
Олеум
Оливии (мин.) Оловянная соль Оловянное масло Оловянный камень (мин.) -Охра
Парижская зелень Пергидроль
Пирит (мин.)
Пиролюзит (мин.)
Пирротин (мин.) Плавиковая кислота Плавиковый шпат (мин.) Поварениаи соль
Полевой шпат (мин.) альбит
анортит ортоклаз
Полигалит (мин.)
Поташ
Препарат АВ
Препарат Давыдова Преципитат (удобр.) Преципитат неплавкий плавкий
Протарс
Пушонка (известь)
Раствор Рарбаха
Раствор- Туле Реальгар (мин.) Роговое серебро (мин.)
СаСО3
Fe2O3
FesO3 и А12О3
А12О3
NH3 (водный раствор)
NH4C1
4 (Na, К), О • 4А12О3.9SiOe К2 [Fe (NO) (CN)61 • 2Н.0 Na3 [Fe (NO) (CN)6J • 2HgO ZnS
Ре20з с примесью FeS
Суспензия графита в масле
СмесЬ 100 вес.; ч. КС1О3 с 13 вес. я.
МпО2 и 1 вес. ч. угольной пыли ;
Смесь жидкого кислорода с мелки» углем
Na2O2 _ ,
Раствор (15,5—60%) SO3 в HjSO^
(Mg,Fe)SiO, i '
SnCl2 • 2HSO ;
SnCl4 (безводи.)
SnO2
Смесь Fe.O., AI2O3 и SiO4
Cu (CHSCOO), . 3Cu (AsO2)2
H2O2 (27—31%-иый водный раствор
FeS2 MnO, FeS •
H2F2 (водный раствор) CaF2
NaCl
Na.O • A12O3.6SiO2 CaO. A12O3 • 2SiOs KaO . A12O3 • 6SiO2 K2MgCa2 (SO4)4 • 2H2O KaCO3 Cu2 (OH)2 so4, cm. npomapc CaHPO4 • 2H.0 Hg(NHa)Cl [Hg(NH3)2]Clf Ca (AsO2)2 см. известь гашеная Водный раствор Bal2 • Hgl2 Водный раствор KI • Hgl2 As4S4 AgCl
Распространенные названия некоторых неорганических веществ 321
Продолжение
Название Состав
Рубин (мин.) Сапфир (мин.) Сажа (газовая, ламповая) Сажа белая Свинцовый блеск (мин.) Свинцовый сахар Селенит (мин.) Селитра аммиачная (удобр.) известковая (удобр.) калиевая (удобр.) кальциевая(удобр ) натриевая (удобр.) норвежская (удобр.) чилийская. Серный колчедан (мии.) Сидерит (мин.) Сиена Силикагель Силикат глыба Сильвин (мин.) Сильвинит (мин.) Синильная кислота Синька Синь-кали Смесь Эшке Сода бельевая бикарбонат двууглекислая кальцинированная каустическая кристаллическая очищенная питьевая Соль Мора Соль Рейнеке Соль Пелиго Станиоль Стекло жидкое растворимое А1гОа с примесью Сг А14О3 с примесью Ti и -Fe С SiO2 PbS Pb(CH8OO)2 CaSO4 • 2HaO (гипс) NH4NO8 Са (NO3)a KNO3 Ca(NO8)2 NaNO3 Ca(NO8)2 NaNO3 FeS2 FeCO8 Fe3O3 и SiO2 SiOa Na2SiO3 KC1 KC1 и NaCl HCN см. ультрамарин см. кровяная соль MgO и Na2CO8 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 NaaCO3 NaOH Na2CO3 • 10HaO NaHCO3 Na'HCO3 FeSO4 • (NH,)2 SO4 • 6H2O NH. [ Cr (NH3)2 (NCS)4J H2O К [CrO8Cl] Оловянная фольга Водный раствор стекла растворимого (Na, К)а О . mSiO2; tn — колеблется от 2 до 4,5
Сулема Сульфнитрам (удобр.) Сульфоамофос (удобр.) Суперфосфат двойной (удобр.) простой (удобр.) Сурик железный свинцовый HgCl2 NH4NO3 • (NH4)2 so4 (NH4)aS04 и (NH4)j HPO4 Ca (HaPO4)2 • H2O Ca (H2PO4)2 • H2O в смеси c CaSO4 Fe2O3 Pb8O4
11 2-138
322
Простые вещества и неорганические соединения
П родолжение
Название Состав
Сурьмяное масло Сурьмяный блеск (мин.) Сухой лед Сфен (мин.) Тальк (мин.) Текстов Тенардит (мин.) Термит SbClg Sb.S3 cd. CaO • TiO2 • SiO3 3MgO 4SiO2 • H2O NaClO2 Na2SO4 Смесь зернообразного Al с окисламв
Тинкал Титанит (мии.) Томасшлак Топаз (мин.) ТреШл (мин.) Трифолия Тринатр Турмалин (мин.) металлов (чаще железа) Na2B4O? • 10Н2О CaO • TiO2 • SiO2 4CaO • P2O. [Al (F. OH)J2 SiO4 SiO2 Fe3O4 (80%) и CaSO4 (20%) Na3PO4 • 12H2O Борсодержащий алюмосиликат нат-
Турнбулева синь Тяжелый шпат (мин.) Угарный газ Углекислота Углекислый газ Умбра Ультрамарин Флюорит (мин.) Фольга Фоспор (фоссода) рия, лития, железа, магния и др. Fes [Fe (CN)„J2 BaSO. CO CO2 CO. FesO3 с окислами Mn Na8 [Al3Si6O24] S(2_4) CaF2 Тонкие листы металла Na2HPO4 12H2O (65—75%) и Na2CO3
Халькопирит (мин.) Хромистый железняк (мин.) Хромит (мин.) Хромпик калиевый натриевый Царская водка (25—35%) CuFeS2 FeO • Cr2O3 FeO • Cr2O3 K2Cr2O, Na2Cr2O7 • 2H2O Смесь концентрированных кислот!
Целестин (мин.) Цемент магнезиальный (Соре- ля) Цементит Цинковая обманка (мин.) Циркон (мин.) Цианплав Черный цианид Шенит (мин.) Эпсомит (мин.) 1 ч. HNO3 с 3 ч. НС1 SrSO4 2 ч. MgO и 1 ч. MgCl2 Fe3C ZnS ZrSiO4 NaCl и Ca (CN)2 см. цианплав K2SO4 - MgSO4 - 6H2O MgSO4 - 7H2O
РАЗДЕЛ III
ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Аналитическая химия в настоящее время пользуется многими физическими методами для определения количеств элементов в соединениях и смесях, а также для определения примесей в чистых веществах. В этом разделе приведены только некоторые справочные данные для химических методов анализа. Не включены в раздел справочные таблицы по спектральному анализу.
Большое внимание уделено различным видам индикаторов, их характеристике. Пользование индикаторами имеет свою специфику. Например, для объемно-аналитических определений кислот и щелочей с помощью индикаторов следует пользоваться индикаторами с возможно более узкими пределами перехода окраски и изменяющими свой цвет в возможно более далеких областях спектра, лучше всего в противоположных — от красного к сине-фиолетовому.
Для колориметрического определения pH не требуется очень узкого интервала его изменения; лучшие результаты дают индикаторы, у которых заметное изменение оттенков происходит при изменении величины pH на 0,1—0,2.
Методы работы с индикаторами подробно описаны в соответствующих руководствах по аналитической химии, В разделе приведены только количественные характеристики индикаторов. Так же и остальные сведения этого раздела являются только справочными, но ни в коей мере не могут заменить руководство по аналитической химии.
Современные методы химического анализа подразделяются на микро- и макрометоды, в зависимости от количества вещества, необходимого для проведения анализа, и от определяемого количества вещества.
Границы применимости макро- и микрометодов анализа
Метод анализа Минимальная величина пробы Определяемое количество, мг
качественного анализа количественного анализа
Вес, мг Объем, см9 Вес, мг Качественный анализ Количественный анализ
Макрометод Полумикрометод Микрометод У льтрамикрометод >100 100—10 10-10-2 <10-2 >10 10—1 1—0,1 0,1 >100 100—10 10-1 1-0,1 «Он 1 1 1 _ о о о 2-777 АГТТ ООО >0,1 0,1—0,01 10-2—10-? 10-3—10-2
11*
1. Кислотно-основные индикаторы
Наиболее распространенное название Другие Названия Интервал перехода pH Концентрация, % Растворитель Окраска индикатора X
а кислой среде в щелочной среде
Метиловый фиолетовый, 1-й переход (см. 5 и 9) Метилвиолет 0,13—0,5 0,1 Вода Желтая Зеленая ft fe ft Л
Малахитовый зеленый, 1-й переход (см. 44) Малахитгрюн 0,13—2,0 0,1 Вода Желтая Голубова то-зеленая fte ft
Крезоловый пурпуровый, 1-й переход (см. 33) т-Крезолпурпур 0,5—2,5 0,05 1) Спирт (20%) 2) Вода 94,7 см5 +5,3 см3 0,05 NaOH + н. Красная Желтая g g о Чз
Ксиленоловый синий, 1-й переход (см. 35) Ксиленолсульфофталеин; ксиле-нолбляу 0,6—2,8 0,05 1) Спирт (20%) 2) Вода 94,7 см3 + + 5,3 см3 0,05 н. NaOH Пурпурная Янтарножелтая & ft ft д 8 л
Метиловый фиолетовый, 2-й переход (см. 1 и 9) Метилвиолет 1,0—1,5 0,1 Вода Зеленая Синяя н £
Тимоловый синий, 1-н переход (см. 34) Пентаметоксикрасный Тропеолин 00 Т имолсульфофта-леин; тимолбляу Пентаметоксирот Дифенилоранж; анилин гельб; оранж IV 1,2—2,8 1,2—3,2 1,4—3,2 0,1 0,1 1,0; ' 0,1; 0,01 1) Спирт (20%) 2) Вода 95,7 см3 + 4,3 см3 0,05 NaOH Спирт (70%) Вода + н. Красная Краснофиолетовая Красная Желтая Бесцветная Желтая i сь
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
.етиловый фиолето- Метилвиолет 2,0—3,0 0,1 Вода Синяя Фиолетовая
вый, 3-й переход (см. 1 и 5) Динитрофенол етиловый желтый юмфеноловый синий онго красный 2,6-Динитрофенол Метилгельб; диме-тилгельб Бромфенолбляу; тетрабромфенол-сульфофталеии Конго рот 2,4—4,0 2,9—4,0 3,0—4,6 3,0—5,2 0,1 0,1, 0,01 0,1 0,1 Вода Спирт (90%) 1) Спирт (20%) 2) Вода 97 см3 + + 3 см3 0,05 н. NaOH Вода Беснветвая Красная Желтая Сине-фиоле- Желтая Желтая Синяя Красная >5 . ft
етиловый оранжевый Метилоранж; гели- 3,1—4,4 0,1 Вода товая Красная Оранжево- 2 §
лизариновый крас- антин; оранж III Ализаринрот; али- 3,7—5,2 0,1 Вода Желтая желтая Фиолетовая о
ный S, 1-й переход (см. 39) эомкрезоловый си- заринсульфонат натрия Бромкрезо лбляу; 3,8—5,4 0,1 1) Спирт (20%) Желтая Синяя i ё
ний (зеленый) Динитрофенол бромкрезолгрюн 2,5-Дииитрофенол 4,0—5,4 0,1 2) 2,9 см3 0,05 н. NaOH + вода до 100 см3 Вода Бесцветная Желтая R а, ft л •
етиловый красный. акмоид Метилрот 4,4—6,2 0,1, Спирт (60%) Красная Желтая ft S
Резорциновый си- 4,4—6,4 0,2 0,2, Спирт Красная Синяя о Чз £
‘матоксилин лорфеноловый красный ний Хлорфенолрот; дихлорфенол сульфофталеин 5,0—6,0 5,0—6,6 0,5 0,5 0,1 Спирт 1) Спирт (20%) 2) 4,7 см3 0,05 н. NaOH + вода до 100 см3 Желтая Желтая । Фиолетовая Красная С*э кэ 01 1
Е
С
Й
22
23
24 25
26
27
28
29 30
31
П родолжение 03 to о
% [аиболее распространенное название Другие названия * Интервал перехода рн Концентрация, % Растворитель Окраска индикатора
в кислой среде в щелочной среде
>ромкрезоловый пур- Б ромкрезолпурпур 5,6—6,8 0,1 1) Спирт (20%) Желтая Пурпурная >!
пуровый 2) 3,7 см3 0,05 н. fe
NaOH + вода до «С
100 см3 0
Ализарин а-₽-Диоксиантра- 5,6—6,8 0,02 Спирт (90%) Желтая Фиолетовая &
хинон
-Нитрофенол 5,6—7,6 0,1 Вода Бесцветная Желтая л
>ромтимоловый синий Бромтимолбляу; 6,0—7,6 0,05 1) Спирт (20%) Желтая Синяя
дибромтимол- 2) 3,2 см3 о,О5 н.
сульфофталеин NaOH + вода до а:
100 см3 §
1ейтральный красный Нейтральрот 6,8—8,0 0,1 Спирт (60%) Красная Янтарно-
желтая
’озоловая кислота Аурин; метилау- 6,8—8,0 0,5 Спирт (50%) Янтарно- Пурпурная «В
рин; желтый кор- желтая Л
ралин; корралин-
фталеин
Феноловый красный Фенолрот; фенол- 6,8—8,0 0,1 1) Спирт (20%) Желтая Красная СЪ
сульфо фталеин 2) 5,7 см3 0,05 и.
NaOH + вода до §
100 см3 сь
7-Нитрофенол 6,8—8,4 0,3 Вода Бесцветная Желтая
(инолиновын синий Цианин; хинолин- 7,0—8,0 1,0 Спирт Бесцветная Фиолетовая
крезоловый красный Крезолрот ’ 7,2—8,8 0,1 1) Спирт (20%) Янтарно- Пурпурно-
2) 5,3 см3 0,05 н. желтая красная
NaOH + вода до
100 см®
а-Нафтолфталеин 7,4—8,6 1,0 и Спирт (50%) ' Желто- 1 Сине- .
0,1 розовая J зеленая
Крезоловый пурпуро- т-Крезолпурпур 7,6—9,2 0,05 1) Спирт (20%) Желтая Пурпурная
вый, 2-й переход 2) 5,3 см3 0,05 н.
(см. 3) NaOH + вода до
100 см3
Тимоловый синий, 2-й Тимолсульфофта- 8,0—9,6 0,1 Спирт (20%) Желтая Синяя
переход (см. 6) леин
Ксиленоловый синий, Ксиленолсульфо- 8,0—9,6 0,5 1) Спирт (20%) Желтая Фиолетово-
2-й переход (см. 4) фталеин; ксиле- 2) 5,3 см3 0,05 н. СИНЯЯ
нолбляу NaOH + вода до
100 см3 £
Крезолфталеин о-Крезолфталеин 8,2—9,8 0,2 Спирт (90%) Бесцветная Красная s»
Фенолфталеин 8,2—10,0 1,0 F 0 1 Спирт (60%) Бесцветная Пурпурная 9
Тимолфталеин 9,4—10,6 0,1 Спирт (90%) Бесцветная Синяя 9 о
Ализариновый крас- Ализаринрот; али- 10,0—12,0 0,1 Вода Фиолетовая Бледно-
ный S, 1-й переход заринсульфонат желтая
(см. 15) натрия ё
Нильский голубой Нильбляу 10,1—11,1 0,1 Вода Синяя Красная СЪ
Ализариновый желтый Ализарингельб 10,1—12,1 0,1 Вода Желтая Лиловая R а
Ализариновый синий Ализаринбляу 11,0—13,0 0,05 Спирт Оранжево- Зеленовато- В? £
желтая синяя
Тропеолин О Хризоин золотис- 11,0—13,0 0,1 Вода Желтая Оранжево-
то-желтый коричневая
Малахитовый зеленый, Малахитгрюн 11,5—13,2 0,1 Вода Голубовато- Бесцветная £
2-й переход (см. 2) зеленая
2, 4, 6-Тринитрото- 11,5-13,2 0,1 и Спирт Бесцветная Оранжевая
луол 0,5
Индигокармин Индигосульфонат 11,6—14,0 0,25 Спирт (50%) Синяя Желтая
Тринитробензойная 12,0—13,4 0,1 Вода Бесцветная Оранжево-
кислота красная
1, 3, 5-Тринитробен- 12,2—14,0 0,1 т Спирт Бесцветная Оранжевая 03
зол 0,5 to
2. Смешанные индикаторы (кислотно-осиовцые) ‘ Показатель титрования рТ — условная величина pH, при которой наблюдатель может заметить изменение окраски индикатора и признать титрование законченным. со ю ОО
Состав растворов индикатора Окраска индикатора
титрования (рТ) А Б ние объемов А : Б в кислой среде t в щелочной среде X е * е
3,25 Метиловый желтый, 0,1%-ный раствор в спирте Метиленовая синяя, 0,1%-нын раствор в спирте 1 : 1 Синефиолетовая Зеленая § X е &
4,1 Метиловый оранжевый, 0,1 % -ный раствор в воде Индигокармин, 0,25%-ный раствор в воде 1 :1 Фиолетовая Зеленая s а ь» 5
4,3 Бромбензоловый синий, натриевая соль, 0,1%-нын раствор в воде Метиловый оранжевый, 0,2% -ный раствор в воде 1 : 1 Желтая Сине-зеленая ст» §
5,1 Бромкрезоловый синий, 0,1 %-ный раствор в спирте Метиловый красный, 0,2%-ный раствор в спирте 3 :1 Виннокрасная Зеленая ё
5,4 Метиловый красный, 0,2-иый раствор в спирте Метиленовая синяя, 0,1 %-ный раствор в спирте Г: 1 Краснофиолетовая Зеленая 1
5,6 Бромкрезоловый синий, 0,196-ный раствор в воде (+2,9 см3 0,05 н. NaOH на 100 см3) Ализариновый красный S, 0,1 %-ный раствор в, воде 1 :1 Фиолетовая Желто-зеленая ст» S Сй
5,8 Хлорфеноловый красный, 0,1 % ный раствор в воде (+4,7 см3 0,05 н. NaOH на 100 см3) Анилиновый синий, 0,1%-ный раствор в воде 1 :1 Зеленая Фиолетовая
6,1 Бромкрезоловый снннй, нат- Хлорфеноловый красный, натриевая соль, 0,1%-ный раствор в воде (+4,7 см3 0,05 и. NaOH на 100 см3) 1 :1 Желто- | Снне-
риевая соль, 0,1%-ный раствор в воде (+2.9 см3 0,05 н. NaOH на 100 см3) зеленая 1 фиолетовая Сине-
6,7 Бромкрезоловый пурпуровый, натриевая соль, 0,1%-нын раствор в воде (+3,7 см3 0,05 и. NaOH на 100 см3) Бромтимоловый синий, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде (+3,2 см3 0,05 нч NaOH на 100 см3) 1 :1 Желтая фиолетовая Зеленая
7,0 Нейтральный красный, 0,1 %-ный раствор в спирте Метиленовая синяя, 0,1%-ный раствор в спирте 1:1 Фиолетово-синяя Зеленая
7,2 Нейтральный красный, 0,1%-нын раствор в спирте < Бромтнмоловый синий, 0,1 %-ный раствор в спирте 1 : 1 Розовая Фиолетовая
7,5 Бромтимоловый синий, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде (+3,2 см3 0,05 н. NaOH на 100 см3) Феноловый красный, натриевая соль, 0,1%-ный раствор в воде (+5,7 см3 0,05 н. NaOH на 100 см3) 1 : 1 Желтая Фиолетовая
8,3 Крезоловый красный, натриевая соль, 0,1%-ный раствор в воде (+5,3 см3 0,05 и. NaOH на 100 см3) Тимоловый синий, натриевая соль, 0,1 %-ный раствор в воде (+4,3 см3 0,05 н. NaOH на 100 см3) 1 :3 Желтая Фиолетовая
9,0 Тимоловый синий, 0,1%-ный раствор в 50%-ном спирте Фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в 50%-ном спирте 1 : 3 Желтая Фиолетовая
9,9 Фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в спирте Тимолфталеин, 0,01%-ный раствор в спирте 1 :1 Бесцветная Фиолетовая
10,2 Тимолфталеин, 0,1%-ный раствор в спирте Ализариновый желтый 0,1 %-j ный раствор в спирте 2: 1 Желтая
Й %
S’
л Ci
I
£
§
I
§
330
Химический анализ неорганических веществ
3. Универсальные индикаторы
(кислотно-основные)
Универсальные индикаторы готовятся смешиванием различных^ кислотно-основных индикаторов. j
Приводим состав четырех смесей. Окраска их в зависимости от pH I раствора дана в таблице. ;
А. В 500 см® чистого спирта растворяют: 100 мг фенолфталеина, \ 200 мг метилового красного, 300 мг метилового желтого, 400 мг бромтимолового синего и 500 мг тимолового синего, затем прибавляют 0,1 н. раствор едкого натра до появления чисто желтой окраски (pH 6). ;
Б. Смешивают: 15 см3 0,1%-ного раствора метилового желтого, 5 см? 0,1%-ного раствора метилового красного^ 20 см® 0,1%-ного рас-твора бромтимолового синего, 20 см® 0,1%-ного раствора фенолфталеина и 20 см® 0,1%-ного раствора тимолфталеина. j
В. В 100 см® 50%-ного спирта растворяют: 70 мг тропеолина, -100 мг метилового оранжевого, 80 мг метилового красного, 400 мг бром- ' тимолового синего, 500 мг фенолфталеина и 100 мг ализаринового, жел- < того (n-нитробензолазосалицилата натрия).
Г. В 500 см® чистого спирта растворяют: 100 мг метилового крас- , ного, 100 мг бромтимолового синего, 100 мг а-иафтолфталеииа, 100 мг фенолфталеина и 100 мг тимолфталеина.
рн раствора ' Окраска индикатора
А Б в г
2 Красная Красно-розовая Оранжево-красная
3 Красно-оранжевая Красно-ораи-жевая
4 Оранжевая Оранжевая Оранжевая Желто-оранжевая Красная
5 . . . Желто-оранже-* вая Оранжевая
6 Желтая Лимонно-желтая Оранжево-желтая Желтая
7 Желто-зеленая Зелено-желтая Зелено-желтая
8 Зеленая Зеленая Зеленая Зеленая
9 Сине-фиолетовая Зелено-синяя Сине-зеленая
10 Синяя Фиолетовая Фиолетовая Сине-фиолетовая
11 • • • . . . Красно-фиолетовая Красно-фиолетовая
12 • • • • . . Фиолетово-краснаи
Адсорбционные индикаторы
331
4. Адсорбционные индикаторы
4а. Адсорбционные индикаторы обычные (для дневного света)
Индикатор Концентрация, % Растворитель Ион титрующего реактива Определяемый ион Окраска индикатора
Начало перехода Конец перехода
Ализариновый красный S 0,4 Вода РЬ2+ Fe(CN)e- Желтая Розовокрасная
Бромфеноловый синий 0,1 Спирт Ag+ СГ; I' Зеленовато-желтая Голубая
Дифенилкарбазон 0,2 Спирт Ag+ cr Br-; I~; CNS~ Светло-красная Желтая Розовая Фиолетовая Зеленая Синяя
Дихлорфлуорес-цеин 0,1 Спирт (60-70%) Ag+ СГ; Br~; Г Желто-зеленая , Розовокрасная
Конго красный 0,1 Вода Ag+ Cl~; Вг~; Г Красная Синяя
Родамин 6Ж 0,1 Вода Ag+ Br~ Оранжевая Краснофиолетовая
Феносафранин 0,1 Вода Ag+ СГ; Br~ Красная Синяя
Флуореспеин 0,1 Спирт Ag+ a~; Br~; Г; ' CNS~ Желто-зеленая Оранже- Розовая Красная
Эозин 0,1 Спирт (60-70%) Ag+ Вг~; Г; CNS" вая
Эритрозин 0,5 Вода Pb2+ MoOj- Оранжевая КраСная
46. Адсорбционные индикаторы флуоресцентные
Индикатор Ион титрующего раствора Определяемый нон Цвет флуоресценции
Флуореспеин Ag+; HPOf; СгО*~ СГ; Вг~; Г: РЬ2+ Зеленый
Дихлорфлуоресцеин Ag+ СГ Зеленый
Эозин Ag+ нрсхГ СГ; Вг~; Г; СгОГ" РЬ2+ Зеленый
332
Химический анализ неорганических веществ
П родолжение
Индикатор Ион титрующего раствора Определяемый ион Цвет флуоресценции
Эритрозин саоГ Pb2+ Зеленый
Ag+ СГ; Br“; Г; СгОГ
Флоксин Ag+ СГ; Вг~; Г Желто-зеленый
Умбеллиферон Ag+ СГ; Вг~; Г Синий
С2о|~ СгОГ РЬ2+
СГ; CNS~ Hg,2+
РЬг+ \vol~
4-Метилумбеллифе- Ag+ СГ; Вг~; Г Синий
рои Cl- Hgs8+
С2О|~; СгО,“ Pb2+
Тиофлявин S Ag+ СГ; Вг~; Г Синий
НРО1“ РЬ»+
Приму ЛИН Ag+ С1-; Вг~; Г Синий
HPOf" РЬ«+
Хининсульфат Ag+ СГ Синий
CrOj-; Ре(СЫ)Г Hgr
Pb2+ wor
Трипаф лавин Ag+ СГ; Вг~; Желто-
Г; СгО*’ зеленый
Fe(CN)J-
Морин Ре(СЫ)Г Pb«+ Зеленый
Родамин 6С Ag+ СГ; Вг~; Желто-
1-; СгОГ зеленый
5. Флуоресцентные индикаторы
С с Индикатор Интервал pH Цвет флуоресценции
В кислой среде в щелочной среде
1 Бензофлавии 0,3—1,7 Желтый Зеленый
2 4-Этоксиакрядои 1,3—3,2 Зеленый Синий
3 Салициловая кислота 2,5—3,5 Не флуор есци- Фиолетовый
рует
Флуоресцентные индикаторы 333‘
Продолжение
С S £ Индикатор Интервал pH Цвет флуоресценции
В кислой среде в щелочной среде
4 ^-Нафти ламин 2,8—4,4 Не флуоресцирует Фиолетовый
5 Деметилнафтей родин 3,0—3,6 Фиолетовый Оранжевый
6 о-Фенилендиамин 3,0—5,0 Не флуоресци- Оранжевый
7 а-Нафтиламин 3,4—4,8 рует Не флуоресцирует Синий
8 Флоксин 3,4—5,0 Не флуоресцирует Светло-желтый
9 Флуоресцеин 3,8—6,1 Не флуоресци- Зеленый
10 Хинин, 1-й переход (см. 24), 3,8—6,1 рует Голубой Фиолетовый
11 Эритрозин 4,0—4,5 Не флуоресци- Зеленый
12 Акридин 4,8—6,6 рует Зеленый Фиолетовый
13 Нейтральный красный 5,0—7,4 Фиолетовый Оранжевый
14 4-Метилумбеллиферон 5,8—7,5 Не флуоресци- Синий
15 3,6-Дноксифталямид 6,0—8,0 рует Желтый Желто-зелеиый
16 Умбеллиферон 6,5—7,6 Не флуоресци- Синий
17 2,3-Дициангидрохянон 6,8—8,8 рует Синий Зеленый
18 Магний-8-оксихинолин 7,0—7,2 Не флуоресцирует Золотистожелтый
19 Кумаровая кислота 7,2—9,0 Не флуоресци- Зеленый
20 Г-соль (2-Нафтол-3,6-дисульфокислота, натриевая соль) 7,5-9,0 рует Не флуоресцирует Синий
21 Р-соль (2-Нафтол-6,8-дисульфокислота, калийная соль) 8,0—10,5 Зеленый Синий
22 Акридиновый оранжевый 8,4—9,2 Оранжевый Зеленый
23 ₽-Нафтол 8,6—10,4 Не флуоресци- Синий
24 Хинин, 2-й переход (см. Ю) • 9,5—10,5 рует Фиолетовый Не флуоресцирует
25 Кумарин 9,8—12,0 Зеленый Желтый Зеленый
26 СС-кислота (1 -Амино-8-иафтол- 2,4-дисульфокислота, калийная соль) 10,0—12,0 Фиолетовый
27 Нафтионовая кислота, натривая соль) 12,0—13,0 Синий Фиолетовый
334
Химический анализ неорганических веществ
6. Хемилюминесцентные индикаторы
Индикатор Концентрация раствора индикатора, % Объем раствора индикатора на 100 см* рабочего раствора, см" pH, при кото» i ром возникав*! свечение |
N, N' — Диметилбиакриднен ~9 j
Лофин 6,001 3 8,9—9,4 1
Люминол 0,01 3—10 8,0—8,5 J
Люцигенин 0,5 1 9,0—10,0 Ч
Силок сеи (твердый) (0,02 мг) <2
7. Окислительно-восстановительные индикаторы
(в порядке их нормальных окислительных потенциалов)
7а. Индикаторы, малочувствительные к изменению pH н ионной силы раствора
Индикатор EOi е Окраска
окисленной формы восстановлен* ной формы
2,2'-Дипиридил (комплекс с рутением) +1,33 Бесцветная Желтая j
Нитрофенантролин (комплекс с Fe2+) +1,25 Бледно-голубая Красная
/V-Фенилантраииловая кислота +1,08 Фиолетово-красная Бесцветная ;
о-Фенантролин (комплекс с Fe2+) (ферроин) +1,06 Бледно-голубая Красная ,
п-Этоксихризоидин +1,00 Красная Желтая
2,2-Дипиридил (комплекс с Fe2+) +0,97 Бледно-голубая Красная
5,6-(Диметил-1,10-фенантро-лин) (комплекс с Fe2+) +0,97 Желто-зеленая Красная
о-Дианизидин +0,85 Красная Бесцветная
Дифеннламинсульфонат натрия илн барня +0,84 Красно-фиолетовая Бесцветная
Днфенилбензидин +0,76 Фиолетовая Бесцветная
Дифениламин +0,76 Фиолетовая Бесцветная J
Индикаторные бумаги
336
76. Индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора
Индикатор Ео, в Окраска
при рН=0 при pH—7 окисленной формы восстановленной формы
2,6-Дибромбензолиндофенол +0,64 +0,22 Синяя Бесцветная
2,6-Дихлорфенолиндофенол +0,64 +0,22 Синяя Бесцветная
о- Крезол индофенол +0,62 +0,19 Синяя Бесцветная
Тионин (диамннофенотиазин) +0,56 +0,06 Фиолетовая Бесцветная
Метиленовая синь +0,53 +0,01 Синяя Бесцветная
Индиготетрасульфоновая кисло- +0,37 —0,5 Синяя Бесцветная
та Индиготрнсульфоновая кислота +0,33 —0,08 Синяя Бесцветная
Индигокармин (индигодисуль- +0,29 —0,13 Синяя Бесцветная
фоновая кислота) Индигомоносульфоновая кисло- +0,26 —0,16 Синяя Бесцветная
та Феносафраннн +0,28 —0,25 Красная Бесцветная
Сафранин Т +0,24 —0,29 Фиолетово- Бесцветная
Нейтральный красный +0,24 —0,33 Красная Бесцветная
8. Индикаторные бумаги
8а. Иодокрахмальная и уксусносвинцовая
Тип Реактивная бумага Окраска Чувствительность
собственная после реакция
А1 А2 Иодокрахмальная У ксусносвин цовая Белая Белая Синяя Коричневая до черного 1 10~4 н. 12 4 • 10-4 н. Na2S
86. Кислотно-щелочная двухцветная
Тип Реактивная бумага Окраска в среде Чувствн тельность
кислой щелочной
R1 Тропеолин 00 Фнолет овая Желтая 9 • 10~3 н. НС1
R2 Метилфиолетовая Желтая Фиолетовая 5 10~? н. НС1
R3 Метнлораижевая Красная Желтая 7 • 10~4 н. НС1
R4 Конго-красная Синяя Красная 4 • 10~4 н. НС1
336
Химический анализ неорганических веществ
П родолжение
Тип Реактивная бумага Окраска в среде ' Чувствительность 3
кислой | щелочной
R5 Метилкрасная Красная Желтая 4 • 10—» н. НС| |
R6 Лакмусовая синяя Красная Синяя 9 • 10-* н. НСЙ
R7 Лакмусовая красная Красная Синяя 9 • 10~« н. NaOHI
R8 Бриллиант-желтая Желтая Красная 8 . 10-з н> NaOlf
R9 Куркумовая Желтая Красно- 8 • 10-» и. NaOM
коричневая
R10 К резолфта леннова я Белая Фиолетово- 1 • 10—* н. NaOll
RH Фенолфталеиновая Белая Красная 9 • 10-4 н. NaOH’
R12 Т имолфталеиновая Белая Синяя 4 • 10-» н. NaOH:
8в. Кислотно-щелочная
многоцветная
Тип Интервал pH Окраска в среде pH сравнительной J цветовой шкалы
кислой | щелочной
Восьмицветна Я
1—1 3,9—5,4 Желтая Синяя 3,9—4,1 —4,3—4,5—4,8— < —5,0—5,2—5,4 ‘ 1
1-2 4,5—6,3 Желтая Пурпуровая 4,5—4,7—4,9—5,1 —5,4—1 —5,7—6,0—6,3 J
11-3 5,0—6,8 Желтая Фиолетовая 5,0-5,3—5,5— 5,8—6,1—1 —6,3—6,5—6,8
1-4 6,5—8,4 Желтая Восемн а Синяя дца тицве 6,5—6,8—7,0—7,2—7,5—j —7,8—8,1—8,4 | т н а я
V—012 0—12 Желтая Черная 0,1—2—3—4—4,5—5— J —5,5—6—6,5—7,5— 1 —8—8,5—9—10—11-11
8г. ФАН
Тип Интервал pH Окраска в среде pH сравнительной цветовой ' шкалы
кислой щелочной
Р0414 0,4—1,4 Желто-зеленая Фиолетовая 0,4—0,5—0,7—0,9—1,1—1|
Р1023 1,0—2,3 Краснофиолетовая Желтая 1,0—1,2—1,5—1,8—2,0—
Р1934 1,9—3,2 Красно-фиолетовая Желтая 1,9—2,2—2,5—2,8—3,1 —3?
Константы нестойкости комплексных ионов
337
П родолжение
Тип Интервал pH Окраска в среде pH сравнительной цветовой шкалы
кислой щелочной
Р3954 3,9-5,4 Желто-зеленая Синяя 3,9—4,2-4,5—4,8—5,1—5,4
Р5267 5,2—6,7 6.0—7,5 Желтая Пурпуровая 5,2—5,5—5,8—6,1—6,4—6,7
Р6075 Желто-зеленая Синяя 6,0—6,3—6,6—6,9—7,2—7,5
Р6681 6.6—8,1 Желто* зеленая Синяя 6,6—6,9—7,2—7,5—7,8—8,1
Р7388 7,3—83 Желто-коричневая Пурпуровая 7,3—7,6—7,9—8,2—8,5—8,8
Р92110 93—11,0 Желтая Фиолетовая 9,2—9,5—9,8—10,1—10,4— —10,7—11,0
Р95140 9,5-14,0 Синяя Желтая 9,5—10,5—11,5—12,5— —13,5—14,0
Р10131 11,0—13,1 Синяя Розовая 11,0—11,3—11,6—11,9— —12,2—12,5—12,8—13,1
Р120140 12,0—14,0 Синяя Желтая 12,0—12,4—12,8—13,2—14,0
9. Константы нестойкости комплексных ионов
Температура 20—30° С.
Обозначения: Cits—— ц и т р а т - и о и С2Н4ОН(СОО)з ';
Edta4~— эт и л ей д иа мннтет ра ацетат-ио и C2H4N2(CH2COO)4~; Ох3-—окса л ат-ио и С2О4~; Sal2- —с алнцнл ат-нои CeH4O(COO)2-; Ssal3-— с ульфосалнцилат-иои C6HsO(COO)SO|-; Tart2- — тартрат-иои (CHOH)2(COO^~-
Уравнение диссоциации комплекса К pK Ионная сила
Ag(CN)p*Ag+ + 2CN- 1,0- 10-21 21,00 0
Ag(CN)$ г Ag(CN)7 + CN- 2,0 • 10-1 0,70 0
Ag(CN)’-*Ag(CN)r + CN- 13,49 • 10° —1,13 0
AgHEdta2 Ag+4-HEdta?- 8,51 • 10-4 3,07 0,1
AgEdta3- Ag+ -f- Edta4- 4,79- 10-3 7,32 0,1
AgNH+ * Ag+ + NHS 4,79 • 10~4 3,32 0
Ag(NHs)a+ * AgNHf 4- NHa 130• 10-4 3,92 0
Ag(NH8)+*4g+4-2NH, 5,89 • 10-3 7,23 0
A1F2+Al3+4-F~ 7,41 • 10-1 6,13 0,53
338
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Уравнение диссоциации комплекса К pK Иоииая сила
A1F? qTAlF2+ + F~ 9,55 • 10-• 5,02 0,53
aif8*aif+ +f- 1,41 • 10~4 3,85 0,53
aift*aif8 + f~ 1,82- 10“s 2,74 0,53
Alli 5rAlFr + F- 2,40 . 10-2 1,62 0,53
A1FT Z AIFj- + F~ 3,39 • Ю-1 0,47 0,53
AIF^-* Al3++ 6F~ 1,45 • 10“20 19,84 0,53
Ala (OH)2+ Z 2A1«+ + 2OH- 1,86 • IO-22 21,73 0
A10Ha+*Al3 + + OH~ 1,00 • IO-9 9,00 0
Al (Ox)2 Z Al8+ + 2Oxa~ 1,0 • IO-18 13,00 0
Al (Ox)’- Z Al (Ох)Г + Ox2' 5,0 • 10~4 3,30 0
AlSal* Z AF*+ + SaP~ 1,0 . io-« 14,00 0
Au(CN)r Z Au+ + 2CN- 5,01 • IO'39 38,30 0
BaCit- Z Ba2+ + Cit3~ 1,45 • 10~a 2,84 0
BaHEdta Z Ba2+ + HEdta3~ 8,51 • 10 ~8 2,07 0,1
BaEdta2- Baa + 4- Edta4- 1,66 • 10~8 7,78 0,1
BaOH+ Z Baa+ + OH~ 2,29 • IO-1 0,64 0
BaTart Z Ba2+ -f- Tarta~ 2,88 • 10~8 2,54 0
BeH2Cit+ Z Bea+ + H2Cit~ 3,98 • 10~2 1,40 1,15
BeHCit Z Be2+ + HCita~ 6,03 • io~8 2,22 1,15
BeCit- Z Be2+ + Cit8~ 3,02 • 10~e 4,52 1,15
BeOH+ Z Be2+ 4-OH~ 3,31 • 10~8 7,48 0
BiOHa+*Bi’+ + OH- 3,93 • 10~13 12,40 3,0
CaH2Cit + Z Caa+ + H,Cit~ 7,08 • 10~a 1,15 0
CaHCit £ Caa+ +HCita~ 8,91 • 10~4 3,05 0
CaCit- Z Caa+ + Cit3~ 1,26 • 10~® 4,90 0
CaHEdta- ^Ca2+ + HEdta8' 3,09 • 10~4 3,51 0,1
CaEdta2' Z Caa+ + Edta4~ 2,69 • 10-11 10,57 0,1
CaOH+Ca2+OH~ 5,01 • 10~a 1,30 0
CaHSal+^Ca2+ +HSal- 4,37 • IO-1 0,36 0
CaTart ^Ca2+ 4. Tart2- 1,58 • 10~8 2,80 0
CdCl+^Cd2* + Cl~ 1,0 • 10~2 2,00 0
CdCl2*CdCl+ +C1- 2,0 • IO'1 0,70 0
cdcir^cdcu + ci- 3,89 • 10° —0,59 0
CdCN+£Cd2+ + CN- 6,61 • io-® 5,18 0
Cd (CN)2 Z CdCN+ + CN~ 3,80 • 10-® 4,42 0
Cd (CN)7 Z Cd (CN)2 + CN- 4,79 • 10—5 4,32 0
Cd(CN)2 * Cd (CN)r + CN~ 6,46 • 10~4 3,19 0
Cd (CN)t~ Cda+ + 4CN~ 7,66 • 10~18 17,11 0
CdHEdta- 57Cda+ + HEdta3' 7,94 • IO'1» 9,10 0,1
CdEdta2' £ Cd2+ 4- Edta4- 2,57 • 10-iJ 16,59 0,1
Cdl+*Cd2+ + I~ 5,25 • 10~3 2,28 0
Cdl2 *CdI+ + I~ 2,29 • 10~a 1,64 0
CdI7£CdI24-I- 8,32 • 10~2 1,08 0
Константы нестойкости комплексных ионов
339
Уравнение диссоциации комплекса К pK Ионная сила
Cdl2 Cdl8 + 1~ 7,94 • 10~a 1,10 0
Cdl*- £ Cd«+ + 41- 7,94 • io-г 6,10 0
Cd (NH3)a+ * Cd2+ + NHS 3,09 • 10-» 2,51 0
Cd (NH3)3+ * CdNH8+ + NHS 1,10 . io-« 1,9& 0
Cd (NH3)3+ £ Cd (NH3)1+ + NH3 5,01 • 10~2 1,30 0
Cd (NH3)42+ * Cd (NH8)3+ + NH8 1,62 • 10-1 0,79 0
Cd (NH3)2+ * Cda+ + 4NH3 2,75 • 10~? 6,56 0
CdOH+ Z Cd2+ + OH" 3,98 • 10-» 2,40 о •
CdOx f Cda+ + Oxa~ 1,00 . IO'1 4,00 0
Cd (Ox)2- * CdOx 4- Ox2' 1,70 . 10~2 1,77 0
CoCNS+ * Coa+ + CNS" 1,0 . 10~« 3,00 0
Co (CNS)a t CoCNS+ + CNS" 1,0 . 10® 0,00 0
Co (CNS)7 * Co (CNS)a + CNS" 5,0 . Ю» —0,70 0
Co (CNS)J“ £ Co (CNS)7 + CNS" 1,1 • 10» —0,04 0
Co (CNS)2- £ Co2 + + 4CNS- 5,50 • IO-® 2,26 0
CoHEdta- г Co2+ + HEdta3" 7,08 • 10"w 9,15 o.l
CoEdtaa~ * Coa+ + Edta4~ 6,17 • IO'1? 16,21 0,1
CoNH|+ *Co2+ + NH3 1,02 • I0~2 1,99 0
Co(NH3)l+ *CoNH?++NH3 3,09 • 10“2 1,51 0
Co (NH3)3+ * Co (NH3)a+ + NH3 1,17 • IO'2 0,93 0
Co(NHs)J+2Co(NHs)r+NH8 2,29 • 10-i 0,64 0
Co (NH3)2+ * Co (NH3)’+ + NH8 8,71 • 10-1 0,06 0
Co (NHS)*+ 2 Co (NH3)2+ + NH3 5,5 • 10» —0,74 0
Co(NHs)2+*Co2+ + 6NHs 4,07 . 10~s 4,39 0
CoOH+ *Coa + + OH" 3,98 • 10-» 4,40 0
CoOx * Co2+ + Ox2" 2,00 • IO'5 4,70 0
Co (Ox)2-* CoOx + Ox2" 1,00 • 10~a 2,00 0
Co (Ox)3— * Co (Ox)l- + 6x2~ 5,50 • 10~2 1,26 0
Cr (OH)+ * CrOHa+ + OH- 7,94 • 10-и 10,10 0
Cr(OH)2+ *Cr’+ + OH- 1,59 • 10~8 7,80 0
CuCl+ * Cua+ + Cl" 8,32 • IO-1 0,08 0
CuCit- *Cua+ 4-Cit8~ 6,17 • Ю-i» 14,21 0
Cu (CN)7 * Cu+ + 2CN- 1,0 - 10~a4 24,00 0
Cu (CN)|— * Cu (CN)7 + CN- 2,57 • IO'» 4,59 0
Cu (CN)1- * Cu (CN)!- + CN ~ 2,0 • 10~a 1,70 0
Cu (CN)|— * Cu+ + 4CN~ 5,13 • 10-si 30,29 0
340
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Уравнение диссоциации комплекса К oK Ионная сила
CuHEdta- * Cu2+ + HEdta8' 2,88 • 10~12 11,54- 0,1
CuEdta2- Cu2+ + Edta*~ 1,58 • 10-»» 18,80 0,1
Cu (NH8)2+ * Cu2+ + NHa 1,02 • 10~4 3,99 0
Cu (NH3)1+ £ CuNH|+ + NHS 4,57 • IO'4 3,34 0
Cu (NH,)^ £ Cu (NHS)|+ + NHS 1,86 • 10~3 2,73 0
Cu (NH„)J+ ^Cu (NHS)3+ 4- NHS 1,07 • 10~2 1,97 0
Cu (NH3)1+ Cu2+ + 4NH8 9,33 • 10~18 12,03 0
СцОН+ * Cu2+ + OH" 1,0 • 10~e 6,00 0
CuOx Cu2+ + Ox2- 6,92 • 10'3 6,16 0
Cu (Ox),- * CuOx + Ox2' 1,32 • 10~2 1,88 0
CuSal J: Cu2+ + Sal2' 2,5 • IO'11 10,60 0
Cu (Sal)|- Z CuSal + Sal2' 5,0 • IO-? 6,30 0
CuHSsal * Cu2+ + HSsal’— 2,0 • lO^8 2,70 0
CuTart ^Cu2+ + Tart2' 1,00 • 10~s 3,00 l.o
Cu (Tart),- * CuTart + Tart2' 7,66 • 10~« 2,11 1,0
Cu (Tart)8- Cu (Tart),- + Tart2' 2,24 • IO'1 0,65 1,0
Cu (Tart)t- £ Cu (Tart)8— + Tart2' 3,63 • IO'1 0,44 1,0
Cu (Tart)*- Z Cu2+ + 4Tart2~ 6,31 • 10-7 6,20 1,0
FeCl2+ Fe3+ + Cl~ 3,31 • 10~2 1,48 0 '
FeClf Z FeCl2+ + Cl~ 2,24 • 10“* • 0,65 0
FeCl, Z FeCtf + Cl~ 10 • 10° —1,00 0
FeHCit Fe2+ + HCit2~ 7,59 • 10~s 2,12 1,0
FeCit" £-Fe2+4-Cit3- 8,32 • 10~4 3,08 1,0
FeHCit + Fe3+ + HCit2' 5,0 • 10“? 6,30 1,0
FeCit ^Fe3+ + Cita- 1,41 • 10~12 11,85 1,0
Fe(CN)8-*Fe2+ + 6CN- 1,0 • IO-24 24,00 0 -
Fe (CN)|— Z Fe3+ + 6CN~ 1,0 • IO"81 31,00 0
FeCNS2+ * Fe3+ + CNS~ 9,33 • IO-4 3,03 0
Fe (CNS)^ FeCNS2+ + CNS~ 5,01 • IO'2 1,30 0
FeHEdta' £ Fe2+ + HEdta3' 1,38 • 10“3 6,86 0,1
FeEdta2- Fe2+ + Edta*~ 4,68 • 10~15 14,33 0,1
FeHEdta Z Fe3+ + HEdta3~ 6,31 • 10*” 16,20 0,1
FeEdta' Z Fe3+ + Edta4~ 7,94 • IO-28 25,10 0,1
FeF2+ г Fe3+ -h F~ 6,76 • 10-• 5,17 0
FeF,+ Z FeF2+ + F~ 1,20 • IO-4 3,92 0 -
FeF8^FeF2+ + F- 1,23 • IO-3 2,91 0
FeOH+ J Fe2+ + OH~ 2,00 • 10~e 5,70 0 ..
Fe (OH)2+ Z Fe3+ + OH~ 1,48 • 10~18 11,83 0
Fe (OH)f Z FeOH2+ + OH~ 1,82 • 10-n 10,74 0
Константы нестойкости комплексных ионов
341
Продолжение
Уравнение диссоциации комплекса К PK Ионная сила
FeOx+ J Fe3+ 4- Ох2-Fe (Ox)2 FeOx+ + Ox2-Fe (Ox)|~ £ Fe (Ox)7 + Ox2-Fe (Ox)f J Fe’+ 4- 30x2-FeSal+ £ F-3+ + Sal2-Fe (Sal)2 it FeSal+ 4- Sal2-Fe (Sal)®- Fe (Sal)7 + Sal2-FeSsal ^_Fe3+ + Ssal3-Fe (Ssal)| FeSsal 4- Ssal3- Fe (Ssal), Fe (Ssal)® 4- Ssal3- GaEdta- ^Ga3+ 4-Edta4-HgCl+:?Hg2+ + Cl-HgCl2£HgCl+ + Cl-HgCls £ HgClg Cl HgCtr^HgCir+Cl-HgClf * Hg2+ + 4C1 -HgCN+ £ Hg2+ + CN~ Hg (CN)2 HgCN + + CN~ Hg(CN)r^Hg(CN)s + CN-Hg(CN)« £ Hg(CN)r + CN-Hg (CN)f Hg2+ + 4CN-Hg (CNS)J~ г Hg2+ + 4CNS-HgHEdta- * Hg2+ 4- HEdta?-HgEdta2- £ Hg2+ + Edta4-HgI+^Hg2+ + I~ HgI2^HgI+ + I-HgI8~^HgI2 + I-Hgir^Hgir+i-Hgl24- ; Hg2+ 4- 41-InEdta- £ In3+ 4- Edta4-MgHEdta- £Mg3+ 4- HEdta3~ MgEdta2- Z Mg2+ 4- Edta4-MgNH8+ i Mg2+ + NH8 Mg (NH3)*+ £ MgNH|+ 4- NH3 MgOH+ £ Mg2+ + OH~ MgOx J: Mg2+ 4- Ox2-Mg(Ox)|~J;MgOx4-Ox2-MgHTart* * Mg2+4-HTart-MgTart 5 Mg2+ 4- Tart2-MnHEdta- £Mn2+ 4- HEdta3- 4,0 . 10-1» 1,6 • 10~! 1,0 .IO-4 6,3 • 10-21 1,51 • 10-ie 2,14 • 10-12 1,51 • 10-s 2,29 • 10-15 2,88 • IO-11 1,15- IO-? 5,37 • 10-21 1,82 . IO-? 3,31 . io-? 1,12 • IO-1 8,91 . IO-2 6,03 • IO-14 1,0 • IO-18 2,00 • IO-1? 1,48 • 10-4 1,05 • IO-3 3,02 • IO-42 1,29 • IO-22 2,51 • 10-15 1,58 • IO-22 1,35 • IO-13 1,12 • IO-11 2,14 • IO-4 4,27 • IO-3 1,38 • IO-30 1,12 • IO-23 5,25 • IO-3 2,04 . IO-’ 5,89 • IO-1 1,41 • 10° 2,63 • IO-3 3,72 • IO-4 8,91 • IO-2 1,20 • IO-1 4,37 • IO-2 1,26 • 10~Z 9,40 6,80 4,00 20,20 15,82 11,67 7,82 14,64 10,54 6,94 20,27 6,74 6,48 0,95 1,05 15,22 18,00 16,70 3,83 2,98 41,52 21,89 14,60 21,80 12,87 10,95 3,67 2,37 29,86 24,95 2,28 8,69 0,23 -0,15 2,58 3,43 1,05 0,92 1,36 6,90 0 0 0 0 3 3 3 0,25 0,25 0,25 0,1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 o.l 0,1 0 0 0 0 0 0,1 o.l p,l 2,0 2,0 0 0 0 0,2 0,2 0,1
342
Химический анализ неорганических веществ
П родолжение
Уравнение диссоциации комплекса
MnEdta2 J!: Мп2+ Edta4~ MnOH+£Mn2+ + ОН-МпОх £ Мп2+ + Ох2~ Мп (Ох)|~ J МпОх + Ох2-Ni (CN)1~ * Ni2+ + 4CN~ NiHEdta- £ Ni2+ + HEdta’-NiEdta2' Ni2+ + Edta4-NiNH3+ Ni2+ + NH3 Ni (NH3)2+ ; NiNH|+ + NHS Ni (NH3^+ г Ni (NH3)|+ + NH3 Ni(NH8)^*Ni(NH8^++NHe Ni(NH8^+^Ni(NH8^++NHe Ni (NHB)*+ г Ni (NHb)^ + NHj Ni (NH8)j+ 2:Ni2+ + 6NH, NiOH+^Ni2+ + OH~ NiOx J Ni2+ + Ox?
Ni (Ox)l~ £ NiOx + Ox2“ PbHCit £ Pb2+ + HCit2~ PbCit- £ Pb2+ + Cit3~ PbHEdta- J Pb2+ + HEdta’-PbEdta2' £ Pb2+ 4- Edta4~ PbOH+£Pb2+ +OH-SnOH+£Sn2+ +OH-SrHEdta- £Sr?+ +HEdta’~ SrEdta2' £ Sr2+ + Edta4 SrOH+ * Sr2+ + OH~ ThEdta Th4+ + Edta4“ TiOEdta2- * TiO2+ + Edta4~ Zn(CN)l“^Zn2+ + 4CN~ . Zn (CNS)1~ * Zn2+ + 4CNS~ ZnEdta2~ Zn?+ + Edta4™ Zn (NH3)2+ ? Zn2+ + NH3 Zn (NHS)1+ г ZnNH8+ + NH3 Zn (NH3)23+ J Zn (NH8)2+ + NH8 Zn (NHS)1+ Zn (NH3)2+ + NH8 Zn (NHS)1+ £ Zn2+ + 4NH3 ZnOH+ * Zn2+ + OH-Zn (OH)1“ S Zn?+ + 4OH~
К PK Ионная сила
9,12 • 1O~1S 14,04 о,1
5,01 . 10~4 3,30 0 ’
1,51 • 10~4 3,82 0
3,72 . 10~2 1,43 0
1,0 . 10~22 22,00 0
2,75 • 10~12 11,56 0,1
2,40. 10~19 18,62 o.l
2,14 10~a 2,67 0
7,59 • 10“’ 2,12 0
2,45 . 10“2 1,61 0
8,51 • 10“2 1,07 0
2,34 • IO"1 0,63 0
1,23 . 10» —0,09 0
9,77 • 10“» 8,01 0
8,71 • 10“» 5,06 0
5,0 • 10“» 5,30 0
4,57 • 10“’ 2,34 0
1,91 • 10“» 5,72 0
3,16 • 10“2 6,50 0
2,45 • IO'11 10,61 0,1
9,12 • IO™18 18,04 0,1
6,03 • io-’ 6,22 0
1,17 • 10“12 11,93 0
5,01 • 10“3 2,30 0,1
2,34 • 10“» 8,63 0,1
1,10 • 10-1 0,96 0
6,31 • 10~24 23,20 0,1
5,0 • 10“13 17,30 0,1
1,0 • io-1» 16,00 0
5,0 • 10“2 1,30 0
3,16 • 10“*2 16,50 0,1
6,61 • 10“’ 2,18 0
5,62 • IO-’ 2,25 0
4,90 • IO'3 2,31 0
1,10 • 10“2 1,96 0
2,00 • 10—8 8,70 0
2,00 • 10“» 5,70 0
7,08 • 10“ie 15,15 0
Константы ионизации кислот и оснований
343
Продолжение
уравнение диссоциации комплекса К pK Ионная сила
ZnOx Zna+ + Ох2~ 1,00 . 10~5 5,00 0
Zn (Ох)1~ 2: ZnOx + Оха~ 4,37 . 10-? 2,36 0
ZnHTart+ * Zn2+ + HTart- 3,63 • 10~2 1,44 0,2
ZnTart2:Zna+ + Tart2~ 2,09.10—3 2,68 0,2
10. Константы ионизации кислот и оснований
В таблице приведены термодинамические константы ионизации кислот и оснований при 25° С:
_ ан+аА- _ [Н+] [А~] ^н+^А-
«НА [НА] ‘ /на ’
„ _ ам+аон— _ [М+] [ОН~] ^м+^он—
Ь амон ]МОН] /ион
где ан+, ад_ и т. д.— активности ионов или молекул;
]Н+], [А~] и т. д.— концентрации ионов или молекул;
/н+> fA—’?м+п т- Д-—коэффициенты активности ионов или молекул.
Название Формула Ка рКа
Кислоты
Азотистаи hno2 5,1 • 10~* 3,29
Бензойная СвН6СООН 2,0 - 10-5 4,70
Борная (/Сх) Н3ВО3 5,8 • 10-10 9,24
Борная (тетра) (/(4) Н2В4О7 1,8 • 10~4 3,74
Н2В4О7 1,5.- 10-» 4,82
п Виннаи (Ki) (СНОН)2 (СООН)2 3,0 • 10-4 2,52
(tfg) (СНОН)2 (СООН)2 6,9 • 10-5 4,16
Германиевая (Ki) H2GeO3 5,0 • 10-10 9,3
„ (Ki) H,GeO3 2,0 • 10-1’ 12,7
Гидрохинон Железистосинеродистая С.Н4 (ОН)2 (1,4) 4,5 IO'11 10,35
(Ki) H4Fe (CN). 1,0 - 10—3 3,0
(Ki) H4Fe (CN). 6,8 • 10—s 4,17
Иодная (Ki) H5IO. 2,8 - 10~2 1,55
„ ми H6IO. 5,4 - 10-» 8,27
Йодноватая H1O, 1,6 • 1Q-1 0,79
Иодноватистая HIO 4,5 - 10-i’ 12,35
344
Химический анализ неорганических веществ
П родолжение '
Название Формула Ka ₽Ka
м -К резол СН3СвН4ОН 9,8 10-“ 10,01 .4
о-Крезол СН3СвН4ОН 6,3 • 10-4 10,20 .
я-Крезол СН3СвН4ОН 6,7 • IO-» 10,17 <
Лимонная (KJ С3Н4(ОН)(СООН)3 1,2 • Ю-’ 2,94 :
(К2) С3Н4 (ОН) (СООН)3 7,3 • 10-s 4,14
(К,) Малеиновая (/G) С3Н4 (ОН) (СООН)3 снсоон=снсоон 1,5 • 10~* 1,4 • 10~* 5,82 1,85
Малеиновая (К2) снсоон=снсоон 8,5 • 10~? ’6,07
Малоновая (К4) СН2 (СООН)2 1,4 • 10“’ 2,85
(К2) СН2 (СООН)2 2,2 • 10-’ 5,66
Молочная СН3СНОНСООН 1,4- 10~4 3,86
Муравьиная нсоон 1,7 IO'4 3,77 ,
Мышьяковая (/G) H3AsO4 6,0 • 10“’ 2,22
(К2) HsAsO4 1,1 • io-з 6,98
(К3) H3AsO4 4,0. 10-1* 11,40 “
Мышьяковистая HAsO, 8,3 • IO-10 9,08
8-Оксихинолии c9h,on 1,3 • 10~10 9,90
Перекись водорода H2O2 2,0 • IO'12 11,70
Пикриновая CeH2 (OH)(NO2)3 5,0 • IO'8 2,30
Пирокатехин (Ki) CeH4(OH)2 (1,2) 2,0 • IO-14 13,70
(Кз) CeH4(OH)2 (1,2) 6,3 .10-1» 14,20
Плавиковая HF 6,8. 10-» 3,17
Пропионовая CH3CH2COOH 2,0 . 1O~6 470
Резорцин CeH4(OH). (1,3) 1,6 . io~le 9,81
Родаиистоводородная HCNS 1,4 • IO-1 0,85
Салициловая CeH4 (OH) COOH 1,1 • 10"» 2.97
Селенистая (КО H2SeO3 2,4. 10-’ 2,62 <,
(К2) H2SeOs 4,8. 10-» 8,32
Селеновая (К2) H2SeO4 8,9 • 10~’ 2,05 J
Серная (К2) h2so4 1,2 • 10~2 1,94 J
Сернистая (КЗ H2so3 1,3. 10~2 1,90 4
(Кз) H2SO3 6,3. IO—8 7.20 3
Сероводородная (^l) H2S 8,9 • IO'8 7,05 1
(К2) H„S 1,3. io-i’ 12,90 ;
Синильная HCN 4,9 . 10-1» 9,31
Сульфаниловая . CeH4 (NH.)SOsH ' 6,3 • 10~4 3,20 .
Сульфосалициловая (К2) CeH3 (OH) (COOH) SO3H 1,4 • 10-» 2,86
(К3) C„H3 (OH) (COOH) SOsH 1,8 • 10-1’ 11,74
Теллуристая (К4) H2TeOs 3,2. Ю-’ 2,50
(ЛГз) H2TeO3 2,0 . 10-» 7,70
Теллуровая (д,) H2TeO4 2,5. 10-» 7,61
(Кз) H2TeO4 4,1 • IO-ч 10,39
Тиосерная H2S2O3 2,5 • 10-i 0,60
(К2) H2S2Os 1,9 • 10-2 1,72 r
Угольная (Д1) H2CO3 4,5 • 10-г 6,35'
(Кз) H2co3 4,7 • 10-и 10,32 ,
У ксусиая CH3COOH 1,7 10-» 4,76 •
Фенол CeH6OH 1,3 • 10-ю 9,90 '
Константы ионизации кислот и оснований
345
Продолжение
Название Формула Ka pKa
Фосфористая (/Ci) (Кв) Фосфорная (орто) (Кд (К 2) (К.) Фосфорная (пиро) (К^ (К 2) (*») (*«) Фосфорноватая (Кд (К2) (Кд (Кд Фосфорноватистая о-Фталевая (Кд (Кд .и-Фталевая (Кд (Кд Хлористая Хлорноватистая Хлоруксусная Хромовая (Кд (Кд Щавелевая (Кд (Кд Этнлендиаминтетрауксус-ная (Кд (К2) (Кд о Яблочная (Кд (^2) Янтарная (Кд (Кд Аммиака раствор Анилин Бензидин (Кд г (Кд 1 ядразин Гидросиламин Метиламин Мочевина 8-Оксихинолин Н3РО3 Н,РО, Н,РО4 н3ро4 Н3РО4 Н4Р2О7 Н4Р2О, Н4Р2О, Н4Р2О7 Н4Р2Ов Н4Р2Ов Н4Р2Ов Н4Р2Ов Н3РО2 СвН4 (СООН)2 СвН4(СООН)2 СвН4 (СООН)2 СвН4 (СООН)2 НС1О2 нею СН2С1СООН Н2СгО4 Н2СгО4 2НСгОГ*Сг2О, +Н2о Н2С2О4 Н2С2О4 C2H4N2 (СН2СООН)4 C2H4N2 (СН2СООН)4 C2H4N2 (СН2СООН)4 C2H4N2 (СН2СООН)4 НООССНОНСН2СООН НООССНОНСН2СООН С2Н4 (СООН)2 С2Н4 (СООН)2 Основания nh4oh c6h5nh2 H2NCeH4CeH4NH2 H2NCeH4CeH4NH2 n2h4h2o nh2oh chsnh2 CO(NH2)2 c8h,on 1,6 . 10-2 2,0. 10-? 7,6 • 10-’ 6,2 • 10—8 4,4 • 10~ls 3,0 . 10-2 4,4 • 10-8 2,5 • 10-’ 5,6 • lO-io 6,3 10“8 1,6 • 10~8 5,4 • IO'8 9,3 • 10-и 7,9 • IO'2 7,9 • 10~4 4,0 • IO-’ 5,0 • 10~8 2,2 • IO'5 1,1 • IO'2 3,0.10-8 1,4 • 10-’ 1,8 • 10-1 3,2 • 10-? 3,0 • IO'2 5,6 - IO-® 5,1 • IO'5 1,0 • IO”2 2,1 • 10~8 6,9 • 10-’ 5,5 • 10-и 3,5 • 10—* 8,9- io—* - 6,5 • 10—6 3,3 • 10~« 1,8 • IO'5 4,2 -IO-ю 9,3 • 10-ю 5,6 • 10-и 9,8 • 10-2 9,6 • IO'9 4,8 • 10~4 1,5 • IO-14 1,0 • 10-» 1,80 6,70 2,12 7,21 12,36 1,52 2,36 6,60 9,25 2,20 2,81 7,27 10,03 1,10 3,10 5,40 2,30 4,66 1,97 7,53 2,86 0,74 6,50 1,52 1,25 4,29 1,99 2,67 6,16 10,26 3,46 5,05 4,19 5,48 4,75 9,38 9,03 10,25 6,01 8,02 3,32 13,82 8,99
346
Химический анализ неорганических веществ
П родолжение
Название Формула Кс рКа
Пяриднн c5h5n 1,5 • 10-» > 8,82 '
Уротропин (гексаметилентетрамин) (CH2)eN4 1,4 - Ю-» 8,87 '
Хяиолнн C9H7N 6,3 • 10-ю 9,20
Этиламин С2НдЫН2 4,7 • IO"4 3,33
11. Произведения растворимости труднорастворимых веществ в воде
Произведение растворимости К электролита АтВя, диссоциирующего по. уравнению AmBn -> /пАл+ + «Вт—, равно К = Яд • где аА — активность катиона Ап+, ав — активность аниона Bm~.
В скобках указаны реакции диссоциации, если они могут протекать по двум направлениям или в несколько ступеней.
Вещество Температура, °C к
AgsAsOa ....
Ag,AsO4....
AgBO2 ....
AgBr........
AgBrOg ....
Ag(CH3COO) . Ag (C4H4OHCOO) Ag(CeH6COO) .
AgCN. . . . .
AgCN2 . . . .
AgCNO ............
AgCNS . . . . .
AgCNSe. . . .
Ag2COg . . , . ,
Ag2(COO)2 . . AgCl ..... Ag2CrO4 .... Ag2Cr2O7 . . .
Ags[Fe(CN)e] .
Ag4[Fe(CN)e] . Ag2[Fe(CN)sNO] Agl.........
Agio,.......
AgMnO4....
Ag2MoO4 . . .
25
25
25
20
20
25
25
18—20
25
18—20
25
25
25
25
25
25
25
25
25
25
25
18
4,5-10—19 k
1,0 • 10~w
3,6 - 10-8
6,3 - 10-»
5,77 . 10-»
4,4 - 10—э
1,4 - 10~6
9,3 • IO-5
7 . 10~16
1,4. 10-»
2,3 . 10-7
1,16 • 10-i2
4,0 . 10-1»
6,15 • 10-12
1,1 • 10-n
1,5& • 10-1°
4,05 • 10-12
2 . IO-’
9,8 - IO-2»
1,5 • 10-«
7,8 . 10-is
1,5 • 10-ie
3,2 • 10-s
3,1 . 10-и
3,1 . 10-и
Произведения растворимости труднорастворимых веществ... 347
Продолжение
Вещество Температура. °C К
AgNO2 ?5 7,2 • 10~4
AgOH 20 1,52 • 10—8
Ag3PO4 20 1,8- IO-18
Да« 25 5,7 • 10-и
Ag2SO4 25 7,7 • 10-»
Ag3VO4 20 5 • 10-’.
Ag2WO4 18 5,2 • 10-10
A1(OH)3 18 1,1 • io—18
(А1(ОН)з^Н++А1О2ОНП
Al(OH)s 25 1,9 • 10—
(Al (OHS g AP+ 4- 3OH~)
AsO(OH) 25 6 • IO-10
As2Ss 18 4 • IO-2’
Au2O3 25 8,5 • 10-«
(i /2Au2Os + ?/2H2O £ Au?+ +
+ 3OH-)
Ba (BrO3)2 25 3,3 . io-»
BaCO3 25 • 7 • IO-9
Ba (COO)2 • 2H2O 25 1,1 • IO'7
Ba (COO)2.3,5H2O 18 1,62 • 10-’
BaCrO4 18 1,6-io-19
25 2,3 • 10-10
BaF2 ... 9,4 1,6 • io-'
18 1,7 • 10-*
26 1,73 • 10-»
Ba (IO8)2 • H2O 10 8,4 • IO-11
25 1,25 • 10-9
BaMnO4 25 2,5 • 10~J«
BaSO4 18 0,87 • 10-i«
25 1,08 • 10-i«
50 1,98- 10-1»
Be(OH)2 25 2,7 • 10-ю
H2BeO2 ... 25 2 • IO-30
Be2O (OH)2 25 4 • IO-19
Bi (OH)3 18 4,3 • IO-3*
BiO(OH) 25 1 • lO-io
BiOCl 25 7 • 10-»
(ВЮС1 g BiO+ + Cl~)
BiOCl .... 25 1,6 • IO-34
(BiOCl + H2O * BP+ + ci- +
+ 2OH-) . .
Bi2S3 18 1,6 • 10—’2
CaCO3 15 9,9 • 10~9
25 4,8 • 10~9
Ca (COO)2 • H2O 18 1,78 • IO'9
25 2,57 • 10-’
Ca (C4H40e). 2H2O (виннокислый) . . 25 7,7 • 10-3
348
Химический анализ неорганических веществ
Произведения растворимости трудно растворимых веществ... 349.
П родолжение'
Вещество Температура, °C К
СаСгО4 CaF2 .
Са (Ю3)2 • 6Н2О
Са(ОН),
СаНРО4...........................
Са3(РО4)2........................
CaSO4............................
CaSO4 • 2НаО.....................
CdCOs............................
Cd (СОО)2 • ЗН2О.................
Cd(OH)2..........................
CdS (осажден из CdCl2)...........
CdS (осажден из CdSOJ ......
Се2 [(СОО)2]3 . ЮНаО.............
Се (С4Н4Ов)2 • 9Н2О (виннокислый) .
Се(Ю3)4 • .......................
СоСО8............................
Со(ОН)2 .........................
Со(ОН)3 ..................... .
CoS-a............................
CoS-?............................
CoS-?............................
NaK»Co (NO,).. H2O ..............
Cr (OH)2.........................
Cr (OH)3.................... . .
(Cr(OH)3:£Cr3+ + 3OH-) . . . .
18
18
26
10
18
25
30
18
25
100
25
25
10
25
25
25
18
18
18
18
25
25
20
25
18
25
25
25
18-
25
18
18
25
25
2,3 • 10—> J 3,4 • 10~“ ‘1
3,95 • 10~“ Я 2,2 10~Х а
7,4 • 10-1 1 1,93 • 10-» £
3,9 • 1О-* i 5,49 • 10-* Я
3,1 • Ю~» Я 4 . 10~*
~5. Ю"1* Я 1 • 10-*? Я
6,1 • Ю~» | 6,26.10—• "I
1,3 • 10~4 I 2,5 • Ю~14 !
1,53 • 10-* Я 2,4 • 10~И 5
7,1 10-« |
3,6 • 10~“ | 2,5 • 10~“ |
9,7 • 10-“ I 3,5.10-« В
1.107“ 1
1,6. ю-« 1 2,5 • 10-*3 1
3,1 • Ю~“ | 1,9 • 10-4
3,0 10~“ ’ I 10~“ j
10-20 |
Ю-si 10-31 | ю-n а
2,2 2,0 >5,4 6,7
9
Си2Вг2
Cu2 (CNS)2 CuCO3 .
Си (СОО)2 Си2С12 .
Си212 . .
Си (Юз), Си (ОН)2 Cu2S . . CuS . .
FeCOj .
25
25
25
25
25
25
• 25
25
18
25
20
25
10-’ 10-и
5,3-4 •
2,36 • 10-10
2,87 • IO-8 S
1,8 • 10~?
1,1 10~12
1,4 • 10~?
5,6 • 10~“
2 • 10~4? '
4 • 10~38
2,5 . 10~“
2,11 • 10~“
П родолжение
Вещество Температура, °C . К
25 2,1 • 10—’ 4,8 • 10~ie 3,8 • IO-38 3,7 • IO-13 1 . 10~88 5 • 10~3? 1,1 • lo-10
iq
Fe(OH)3 18 25 22 94
Ga(OH)3
GeO2 . . . . • (GeO2 + H2O J H+ + HGeOr) HfO(OH)2 ' 25
25 1 • 10-’S
(HfO(OH)2 HfO2+ + 2OH~) Hg2Br2
25 25 lo MiOOOOl>T.COaO NOW Я И H Ч еч r4 И ' д» N N N 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 оооооооооооо сс^сч сч иг со о> сч т^сч тг -24 со'еО’-* '
Hg2(CH3COO)2
Hg2(C4H4O6) (виннокислая)
Hg,(CN)2 25 25 25 18
Hg2(CNS)2
Hg2CO3
Hg2(COO)2
Hg2Cl,
Hg,CrO4 25 25 ‘ 25 25
HgJ2
Hg2(lO3)2
Hg2O
(Hg2O + H2o г Hg2+ + 2OH-) HgO : . . .
25 1,7 • 10~“
(HgO + H2O $ Hg2+ + 2OH-) Hg2(OH)2 ...........
7,8 • 10~24
Hg(OH)2 lo 18 18
Hg2S -. . . 1 • 10 “ 1,0 • 10-“ 4,0 .10-«3 6,2 • 10-? 1,1 . io—»’
HgS
Hg2SO4 18 25 18
Hg2WO4
lr2o3
v XV2Ir2°3 + 3/2h2o г ir3+ + зон-) КСЮд .... 25 ~ 10 46 1,07 • 10~2 3,8 . 10~4 1,1 • 10-5 5,97 10~* 2,02 . 10~28 2 . 10~19 5,97 . IO'10 ~ю-“ 1,66 IO-3
КН(С4Н4О6) (виннокислый) 25 18
K2Pdcie ; ' ‘ 18 25 18 18 18
La2[(COO)2]3 La2[C4H4O6]3 (виннокислый) .... H(io3)3 .•-... La(OH)3
25 25
Lu(OH)3 ’ .
MgCO3 • 3H2O 25 12 ~ 10 26 2,6 . 10-5
Mg(COO)2 . . 25 18 18 в в! Я 1 1 1 ООО Si ОО
MgF2
27 6,4 . 10~2
850
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Вещество Температура, °C к
MgNH4PO4 Mg(OH)2 .
MgS. . . .
MnC03 . . , Mn(0H)2 .
MnS . . . Nd2[(COO)2]s NiCO,. . .
Ni(OH)2 . .
NiS-a . . .
NiS-£ . . .
NiS--» . . . .
PbBr2. . . .
EOluUj.........................
РЬ(СОО)2.......................
РЬС12..........................
PbCIF..........................
РЬСгО4.........................
PbF2...........................
PbHPO4.........................
РЫ2............................
Pb(IO,)2.......................
PbO (кр.)......................
(PbO + H2O Z Pb2+ + 2OH-)
PbO8 ... ......................
(PbO2 + 2H2O i Pb4+ +4OH-) Pbso4..........................
Pb(OH)2 .......................
PbS............................
PbS04..........................
Pd(OH)2 .......................
Pt(OH)2 .......................
Pts..........................
RaSO4..........................
RbC104.........................
Sb2Os..........................
e/aSb2O3 + 1/2H2O гSbO++OH-) SbO(OH)........................
Sb(0H)3........................
Sb2Ss..........................
Sc(OH)3........................
H2SiO8.........................
(H2SiO3XHSiOr+H+)
25 2,5 • 10~13
25 5,5 • 10-и
25 2,0 • 10~16
25 5,05- 10“10
18 4 • 10~14
18 5,6 • 10-«
25 5,87 . 10~29
25 1,35 10-’
25 . 1,6 • 10“M
18 3 • io-»
18 1 . 10~2'
18 2 • 10~28
25 6,3 • 10“»
25 1,6 • 10~«
25 1,5. 10-13
18 2,74 • 10-й
25 1,7 • 10~6
25 2,8 • 10~9
25 1,77 . 10“M
18 3,2 10~8
27 3,7 • 10~8
25 4 • 10~13
7,74 • 10~8
15 8,7 • IO”®
25
18 1,2 • 10-«
26 2,6 . 10“13
25 5,5. 10~le
~ 10~M
25
5,3 . 10-51
25 2,8 • 10~18
25 3,4 • 10~28
18 1,1 • 10~29
25 1,8 • 10~8
25 ~10~24
25 ~10~26
25 ~io-®8
25 4,25 • 10~u
20 2,5 • 10~3
25 ~io-17
25
25 ~10-11
4,0 • 10“42
1 • 10~3«
25* ~10~28
25 1 • io-10
1
pH осаждения гидроокисей металлов
351
Продолжение
Вещество Температура^ °C К
Sn(OH)a ••••••,•• 25 5 • 10-2в
(Sn(OH)4 £ Sn2+ + 2ОН-)
Sn (OH)4 25 1 . io-56
(Sn(OH)4* Sn4+ + 4OH~)
SnS . 1 • 10~28
S1CO3 25 9,42 • 10~10
Sr(C00)2 18 5,6 - 10~3
SrCrO4 15 3,6 • 10~s
SrF2 25 3 • 10~8
Sr(HCO3)2 25 1,83 • 10~e
SrS04 25 2,8 • 10~*
TeO(OH)2 25 1 .10~“
Te(0H)4 18 7 • 10~ss
Th(OH)4 25 1. io-60
Ti2O8 25 1 . 10~40
(‘/2Ti2O3 + 3/2H2O ТР++ЗОН-)
TiO(OH)2 25 1. io-»°
TIBr 25 3,9 • 10-»
TlBrOs 25 3,9 • 10~4
T1SCN 25 5,8 • 10~4
T1C1 25 1,9 • 10~4
TH 25 5,8 • 10~8
T1IO, 25 4,5 • 10-»
Tl(OH), , 25 1,5 • 10~44
T12S 18 4,5 • 10~23
25 9,0 • 10~23
UO2(OH)4 25 2 . 10~ia
Y(OH)S 25 1 • 10~24
ZnC03 .... 25 6 . 10~“
Zn(COO)2 25 1,35 • IO'9
Zn(0H)2 20 4 • 10-ie
ZnS-a 20 6,9 • 10~26
ZnS-3 , 25 1,1 • 10~24
ZnSO4 • 3Zn(OH)2 20 3 . io-’4
(ZnS04 • 3Zn(OH)2 4Zn2+ 4-
+ SO1~ + 6OH~)
ZrO(OH)2 25 1 • 10~2e
12. pH осаждения гидроокисей металлов
(Ориентировочные значения с учетом образования гидроксокомплексов)
Следует учитывать, что при осаждении гидроокисей добавлением раствора щелочи к раствору соответствующей соли в местах, куда попадают капли осаждающего реактива, создается превышение значения рп и выпадает осадок, который при перемешивании часто не раство-
352
Химический анализ неорганических веществ
Гидроокись рн .. : J
начала осаждения, при исходной концентрации осаждаемого нона полного осаждения (остаточная концентрация меньше 10—5м.) начала растворения осадка (осаждение перестает быть полным) ПОЛОДИЙ раствош иия ш павшей осадка;
1м. 0,01м.
Sn(OH)4 TiO(OH)2 0 0,5 1 13 15 ч
0 0,5 2,0 13,5
Sn(OH)2 ZrO(OH)2 0,9 2,1 4,7 10
1,3 2,25 3,75
HgO 1,3 2,4 5.0 11,5
Fe(OH)3 A1(OH)3 1,5 3,3 2,3 4,0 4,1 5,2 14 7,8 10,8
Cr(OH)3 4,0 4,9 6,8 12 15
Be(OH)2 Zn(OH)2 5,2 5,4 . 6,2 6,4 8,8 8,0 10,5 12—13
AgjO Fe(OH)2 6,2 8,2 11,2 12,7
6,5 7,5 9,7 13,5
Co(OH)2 6,6 7,6 9,2 14,1
Ni(OH)2 6,7 7,7 9,5
Cd(OH)2 7,2 . 8,2 9,7
Mn(OH)2 7,8 8,8 10,4 14
Mg(OH)2 9,4 10,4 12,4
13. Буферные растворы
Для приготовления буферных растворов пользуются особо чисты реактивами и водой.
1. Воду дважды дистиллируют. Для работы при pH > 7 перегон ведут, принимая все меры предосторожности против попадания С воздуха.
2. НС1 и NaOH берутся марки х. ч.*
3. NaCl и КС1 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают н в сушивают при 120° С.
4. Н3ВО3 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высуц вают при температуре не выше 80® С.
5. Na2B4O7 • ЮН2О (бура} марки х. ч. дважды перекристаллизов вают при температуре ие выше 55° С и высушивают до постоянно веса в эксикаторе над смесью влажного NaCl и сахара.
6. КН2РО.марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушива? при ПО—120° С.
7. Na2HPO4>2H2O марки х. ч. дважды перекристаллизовывая при температуре ие выше 90° С. Соль увлажняют и сушат двое сутс при 36° С.
8. Лимонную кислоту (СвН8О7 • Н2О) марки х. ч. дважды перекрИ! таллизовывают при температуре не выше 60° С. Чистота проверяет* титрованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловому синем
9. Кислый фталевокислый калий, кислоту янтарную, гликокод (амииоуксусную кислоту), натрий-веронал дважды перекристаллизов? вают и высушивают при 110° С. Чистота проверяется титрованием NaO по фенолфталеину или тимоловому синему.
Буферные растворы
353
12
13а. Исходные растворы и состав буферных смесей
Состав буферной смеси 100 см8 А 4- х см8 Б 4-4- вода = 400 см8 А 4- Б = 100 см8 100 см8 А 4- х см8 Б А 4- Б = 100 см8 А 4- Б = 100 см8 А 4* Б = 100 см8 А 4- Б = 100 см8
со 0,2н. НС1 0,05 м. янтарной кислоты (5,9 г/дм3) 0,1н. NaOH 0,1н. КН2РО4 (13,62 г/дм8) 0,1н. НС1 1 0,1н. NaOH 0,2м. Na2HPO4 • . 2Н2О (35,628 г/дм8)
Исходные растворы < О 33 см О 0,05м. Na2B4O7 • ЮН2О (19,1 г/дм8) 6,2 г Н3ВО3 в 1000 см8 0,1н. КС1 0,05м. Na2B4O, - ЮН2О (19,1 г/дм8) 21,008 г СвН8О7. Н2О 4-200 см8 1,0н. NaOH разбавить водой до 1 дм8 21,008 г ' С8Н8О7 • Н2О 4- 200 см3 1,0н. NaOH разбавить водой до 1 дм8 0,1м. CjHgO, • Н2О (21,008 г/дм3)
Буферная система Солянокислая । Бура-янтарно- кислая Борно-щелоч- ная Бура-фосфатная Цитратная Цитратная Цитратно-фос-фатная
X а. 1,2—2,2 | 3,0—5,8 8,2—10,0 । 5,8—9,2 1,08—4,8 1 5,0—6,4 2,2—8,0
гшэдэиэ-йалоц — СМ СО ф <£> ь-
2-138
— —.— ... Продолжение оо 2
I Номер 1 СИСТАМК1 pH Буферная система Исходные растворы Состав буферной смеси
А в
8 2,0—12,С Цитратно-фос- Приготовляют растворы лимонной 0,1н. НС1 100 см3 A -j- х см3Б -|-+ вода — 500 см3 *
фатная и фосфорной кислот так, чтобы на fe
их нейтрализацию тратился равный R
объем Юн. NaOH. К смеси, со дер- съ О
жащен по 100 см3 этих растворов, >:
добавляют 3,54 г НяВ03 и 343 см3
1,0н. NaOH. Объем разбавляют
водой до 1000 см3 §
' 9 5,4-8,0 Фосфатная 1/15м. КН2РО4 (9,078 г/дм3) 1/15м. NaaHPO.. А + Б = 100 см3 s.
6,0-8,0 •2Н.0 (11,876 г/дм3) 1
10 Фосфатно-щелочная 0,1м. КН2РО4 (13,613 г/дм3) 0,1н. NaOH 50 см3 А х см3 Б -|--Ьвода = 100 см3 1 с
11 1,08—3,4 Гликоколевая 7,505 г гликоколя + 6,85 г NaCl разбавить водой до 1 ДМ3 0,1н. НС1 А + Б= 100 см3 § >:
12 9,0—13,0 Гликоколевая 7,505 г гликоколя -J- 6,85 г NaCl раз- 0,1н. NaOH А 4- Б = 100 см3 * съ
бавить водой до 1 дм3 .F
13 2,2—3,8 Бифталатная 0,1м. кислый фталевокислый калий (20,418 г/ дм3) 0,1н. НС1 100 см8- А х см3 Б-|-+ вода = 200 см3 S съ
14 4,0—6,2 Бифталатная 0,1м. кислый фталевокислый калий (20,418 г/дм3) 0,1н. NaOH 100 см8.А + х см3 Б+ + вода = 200 см3
15 6,8—9,6 Вероналовая 0,1м. натрийверонал (20,62 г/дм8) 0,1н. НС1 АБ = 100 см3,
1 Л ** 1
ьэ 136. Состав буферных смесей
(последовательность расположения систем соответствует нх номерам в табл. ГЗа}
В таблице помещены значения (см. табл. 13а, графа «Состав буферной смеси»), т. е. количества см8 раствора Б, прибавляемых к раствору А для получения смеси с нужной величиной pH при 18° С
л (X о X 1 о I Бура — янтарная кислота 1 Н3ВО3—NaOH Бура — КН2РО4 Лимонная кислота «— НС1 Лимонная кислота NaOH Лимонная кислота *» Na2HPO4 Лимонная и фосфорная кислоты + NaOH—НС1 О а, X а Z 1. 2 я КНаРО4—NaOH Гликоколь НС1 Гликоколь *» NaOH Кислый фталевокислый калий — HCI Кислый фталевокислый калий — NaOH Натрий-веронал НС1
1,08 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2 129 83 52,6 33,2 21,2 ’ 13,4 100,0 89,0 80,2 75,5 71,8 69,1 67,2 - • . 98,0 366,5 339,3 100,0 85,0 71,0 62,0 54,0 48,0 42,0 i 93,4
2,4 65,2 98,8 319,3 36,0 79,2
2,6 63,5 89,1 304,0 30,0 . . . 65,9
2,8 61,7 84,2 292,3 24,0 52,8
з,о 98,8 59,6 79,5 282,5 18,0 40,6
3,2 96,5 57,2 75,3 274,8 . . . . 13,0 * 1 29,4
356
Химический анализ неорганических веществ
Буферные растворы
357
'родолжение
Юн — ивноёэа-цийлвн 47,8
НОВЫ — S® -вя вни-эияоаэиехф цюлонх 00 СО тг о 0} о * оь-’о* • ‘Я — 04 со ’Ф ю ь. оо ст> а> в jJh
ЮН — в® -вя 9Н1гэияовэ1ГВ1ф д1Ч1гэн>[ ОООМ • Я оГid . . ян
HOBN чпгояояшг j
{ЭН ~ чпгояояшг j 8,5
НОВЫ—’Od’HM JQ 'чч ч «г*, а Юсоон^со Я •—|’Н СЧ !я
’OdH'BM—’Od’Htt ^00 010 0400 я сою odoToo^gg Я
[ЭН—НОВЫ + SJ-oir •эия ввнаофэоф и венной ну ЧЧЧЧЧЧЧ" 01 cof-o — — ю t-. оо to Я 3<%^S4^:£s₽mw'0'*95M*^'orococ» Я Й ® О О sh СО СМ 04 — О О Л СО N. (О ‘Я СЧ0404040404СЧ040404040404-- — Z. Д Я
’оан'еы -* В101ГЭИЯ BBHHOWHlf <о оо ююсоооо^ю-чкеоосоохлаосооо 41
НО*Ы “ ВЮ1Г0ИЯ ИВИИОИИЦ1 о о^ио^о^о^ю Ю О ’ • Д • • % lOCO^CD cTcduo • • Я —* 04 со со sj
1ЭН "“ ВХ01ГОИМ BBHHOHH[f 0400С504000 J Th-- QQ тНОоГ^СЧ Я ю ю •*? СО СО сч — |
’Od'HM — BdXg оь-осчюю I c^edadcdbT 1 05 СО СО N N © J
новы—*оа*н , . , 1
вхигэия BBudeiHB — edZg О lOO^ir^b^iq^O 0^10 10 LQ 10 •••••• £Э 2 S £S [S'eo'o'co ci r~"io'co О> СТ> оо 00 V— V— ь- со С0 10 10 10 t . !
юн—1ЭН
H<i * ЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧ00 о сч со оо ео СО СО чВ чВ чВ тЛ чв'ю'из'из 1Л in СО co'cocoto
„ <о о ю оо * —
- _4Г_Гао*ео'со* сос~сча>сОч(<сч —• iJ5^cocooioi — —
3 о ‘О.оо_сч_со, «s’sfsss's" сч ео со
о о 00^0^10^10^ -ГсчО ьГ— о г-ОО ООО о
о о io ю о ю о о o^iojco^oo^esjo ^о^о^со^ю^ю^о о о 04 ь?—*К’фко"г-?00*’аГсГ-2 04 со Q Ь» Ь- 04
1_i,-Xo4C4COCO^*iii‘Tr,^*^*^*lO*f5*OlO*f5cOcOt'''-Cb
СО СО 00 04 ^^CO^iOjO^iOQOai ‘fcOfcO^OO^GO^O ОО счо^юо соьГ-^ь^со4 ^*^*^**0*^00* *-* аГтн -"ГаГьГсчсоссГ счеосч*
ююЮ’Ф'ф'феоеоеоо4 — — оооооаоооьмГ--ь.юю ^«^ч
•—* «—I «—« •—‘ *—< •—‘ •—I ,—I *М * W-* •—<
^^сч^мсо г-Геоо’о' 04
юооооююоюооо оГоО 1О 04 О?tDCbaO О4*<о‘Ь-~ 0000^^^0004^
358
Химический анализ неорганических веществ
13в. pH буферных смесей систем бура — НС1 и бура — NaOH при разных температурах
0,05м. Na2B,O,-10H2O (19,1 г/дм8), см3 0,1 и. НС1, см® 0,1В. NaOH, см8 pH при температуре
10° с 18и С 40° С 70° С
52,5 47,5 7,64 7,62 7,55 7,47
55,0 45,0 7,96 7,94 7,86 7,76
57,5 42,5 8,17 8,14 8,06 7,95
60,0 40,0 8,32 8,29 8,19 8,08
65,0 35,0 8,54 8,51 8,40 8,26
70,0 30,0 - 8,72 8,68 8,56 8,40
75,0 25,0 8,84 8,80 8,67 8,50
80,0 20,0 • 8,96 8,91 8,77 8,59
85,0 15,0 9,06 9,01 8,86 8,67
90,0 10,0 - 9,14 9,09 8,94 8,74
95,0 5,0 9,22 9,17 9,01 8,80
100,0 0,0 9,30 9,24 9,08 8,86
100,0 6,0 9,30 9,24 9,08 8,86
90,0 10,0 9,42 9,36 9,18 8,94
80,0 20,0 9,57 9,50 9,30 9,02
70,0 30,0 9,76 9,68 9,44 9,12
60,0 • • • 40,0 10,06 9,97 9,67 9,28
50,0 - 50,0 11,07
40,0 . . . 60,0 . . . 12,37
13г. Значение pH стандартных буферных растворов
Раствор pH при температуре
25° С 38° С
о,1н, на 1,085 1,082
0,1м. КН3(С2О4)2 • 2Н2О (тетраоксалат калия) 1,480 1,495
о,1и. на + о,о9н. ка 2,075 2,075
0,05м. КНС8Н4О4 (кислый фталевокислый калий) 4,005 4,020
0,1и. СН3СООН4-0,1и. CH3COONa 4,643 4,640
0,025м. КН2РО4 + 0,025м. Na2HPO4 • 2Н2О 6,855 6,835
0,05м. Na2B4O, • ЮН2О 9,180 9,070
14. Нормальные окислительные потенциалы (Ео)
(по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при температуре 25° С)
Высшая степень окисления Низшая степень окислении Си о сс
F2 + 2Н+ f2 +2е +2е 2HF 2F“ +3,06 +2,87
Буферные растворы
359
Продолжение
Высшая степень окисления 4-« Низшая степень окисления E«, В
О3 + 2Н+ {-2е О2 4“ Н2О 4-2,07
s2or {-2е 2S0J-" 4-2,01
NaBiO, + 4Н+ {-2е BiO+ 4- Na+ 4- 2Н2О -4-1.8
Н2О2 + 2Н+ -2е 2Н2О 4-1,77
МпОГ4-4Н+ {-Зе МпО2 4- 2Н2О 4-1,695
рьо2 + 4н+ + 8оГ {2е PbSO4 4- 2Н2О 4-1,685
H6IOe 4- Н+ {2е Ю3 4“ зн2о 4-1,6
2ВгОГ4-12Н+ 4-10е Вг2 4- 6Н2О 4-1,52
МпОГ 4- 8Н+ {-5е Мп2+ 4- 4Н2О 4-1,51
Аи3+ {-Зе Au 4-1,50
2СЮ? 4- 12Н+ 4-10е С12 4- 6Н2О 4-1,47
РЬО2 4- 4Н+ {-2е РЬ2+ 4- 2Н2О 4-1,456
С1ОГ4-6Н+ {-бе СГ 4- ЗН2О 4-1,45
ВгОГ 4* 6Н+ {-бе Вг~ 4- ЗН2О 4-1,44
С1, {-2е 2С1- 4-1,359
Сг2О72’4-14Н+ 4-6е 2Сг?+ 4- 7Н2О 4-1,33
НВгО 4- Н+ {-2е Вг~ 4- Н2О 4-1,33
МпО2 4- 4Н+ {-2е Мп2+ 4- 2Н2О 4-1,23
Оа 4- 4Н+ 4-4е 2Н2О 4-1,229
2ЮГ4- 12Н+ 4-10е ^2 4“ 6Н2О 4-1,195
10-4-6H+ {-бе 1~4-ЗН2О 4-1,09
Вг2 {-2е 2Вг~ 4-1,0652
VO2+ 4-2Н+ 1-е VO1+ 4- Н2О 4-1,00
HNO2 4- Н+ {-е NO 4- Н2О 4-1,00
ИОГ4-4Н* -Зе NO 4- 2Н2О 4-0,96
NO? 4- ЗН+ -2е HNO2 4- Н2О 4-0,94
2Hg2+ -2е Hg2+ 4-0,92
СЮ- 4- H2O |-2е СГ 4-2ОН- 4-0,89
НОГ 4- н2° -2е зон- 4-0,88
Cu2+ + 1~ 1-е Cui 4-0,86
Hg2 + 4-2е Hg 4-0,854
О2 4- 4Н+ (10 7м.) 4~4е 2Н2О 4-0,815
Ag+ 4-е Ag 4-0,799
NO, 4-2Н+ 4-е NO2 4- H2O 4-0,79
Fea+ 4-е Fe2+ 4-0,771
BrO- 4- H2O 4-2е Br~ 4- 2OH- 4-0,76
CeH4O2 4- 2Н+ 4-2 е CeH4(OH)2 4-0,6990
(хинон) (гидрохинон)
О24-2Н+ -2е H,O2 4-0,682
МпО4~ 4- 2Н2О -2е MnO2 4- 4OH— 4-0,60
МпОГ 4- 2Н,0 -Зе MnO2 4- 4OH~ 4-0,588
МпОГ -е MnO3" 4-0,564
H3AsO4 4- 2Н+ -2е HAsO2 4- 2H2O 4-0,559
I3 -2е 31- 4-0,536
^2 -2е 21- 4-0,5355
360
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Высшая степень окисления Низшая степень окисления E,t В -
Н^Оз-МН* 4-4e S 4- 3H2O 4-0,45
О2 4- 2Н2О -j-4e 4OH- 4-0,401
Н2МоО4 -j- 2Н+ -J-e MoO2+ 4- 2Н2О 4-0,4
VO2+ + 2Н+ -f-e V3+ 4- Н2О 4-0,361
SO4" + 8Н+ 4-6e S 4- 4Н2О 4-0,36
Fe(CN)e~ 4-e Fe(CN)f 4-0,36
Cu2* 4-2e Си 4-0,34
2SO4~ + 10H+ 4-8e S2O32~ 4- 5Н2О 4-0,29
AgCl 4-e Ag 4- Cl' 4-0,222
SbO* 4- 2H+ 4-3e Sb 4- Н2О 4-0,212
SOl- 4- 4H+ -|-2e H2SOs4-H2O 4-0,17
Cu2+ 4-e Си* 4-0,153
Sn4* 4-2e Sn2+ - -0,15
S4-2H+ -j~2e H2S - -0,141
TiO2*4-2H* -|-e Tis+ 4- H2O --0,1
s4or 4-2e 282ОГ 4-0,08
2H + 4-2e H2 0,000
O2 H8O 4-2e он- 4- ног —0,076
Pb2* 4-2e Pb -0,126
СгОГ + 4H2O 4-3e Cr(OH)3 4- 5OH- —0,13
Sn2* 4-2e Sn -0,136
N2 + 5H+ 4-4e N2Hf -0,23
(нов гидразония
Ni2* 4-2e Ni -0,250
v?+ 4-e V2+ -0,255
HaPO44-2H+ -j-2e H3PO8 4- H2o —0,276
Co2* 4-2e Co -0,277
PbSO4 4-2e Pb 4- SO4“ -0,356
Cd2* 4-2# Cd —0,403
Crs+ -j-e Cr2+ —0,41
2H+ (10-?m.) 4-2e H2 —0,414
Fe2* -j-2e Fe —0,440
2CO., 4-2H+ 4-2e H2C2O4 -0,49
HSPOS + 2H+ -|-2e H3PO2 4- H2O -0,50
Fe(OH)s 4-e Fe(OH)2 4- OH- x -0,56
As 4- 3H+ 4-3e AsH3 —0,60
Cr3* 4-3e Cr -0,74
Zn2+ 4-2e Zn -0,763
5п(ОН)Г 4-2e HSnO74-3OH-4- H2O —0,90
sor 4- h2o 4-2e SO1~ 4- 2OH- -0,93
OCN~ 4- H2O 4-2e CN~ 4- 2OH- —0,97
N2 4-4H2O 4-4e N2H4 4- 2OH- -1,16
Буферные растворы
361
П родолжение
Высшая степень окисления 4-е Низшая степень окисления £., В
Мп2+ 4-2е Мп —1,18
ZnO2 4* 2Н2О 4-2е Zn 4- 4ОН- —1,216
А13+ 4-Зе Al —1,70
No + 2Н2О 4- 4Н+ 4-2е 2NH2OH • Н+ -1,87
АЮГ 4- 2НгО 4-е (гв дроксиламмоннй) Al = 4ОН- —2,35.
Mga+ 4-2е. Mg —2,37
Na+ 4-е Na -2,714
Са2+ 4-2е Ca -2,87
Ва2+ 4-2е Ba —2,90
Cs+ 4-е Cs —2,923
К+ 4-е К —2,925
Rb+ 4-е Rb. —2,925
N2 4- 4Н2О 4-2е 2NH2OH 4- 2OH- —3,04
Li+ 4-е (гидроксиламин) Li -3,045
15. Значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капельном электроде
(по отношению к насыщенному каломельному электроду при температуре 20—25® С)'
Сокращение: жел.— желатина
Определяемый элемент Состав раствора (фон) Степень окисления Потенциал полуволны^ £1/2. В
ДО реакции после реакции
Al 0,5м. Li2SO4 0,05н. ВаС12 (не исключено, что выделяется Н2) 3 0 (?) -1,8
3 0 (?) -1,7
As 1м. H2S04-|-0,01% жел. 0,5н. КОН 4-0,025% жел. 3 0 —0,7
3 5 -0,26
Ba (C2H5)4NI 2 0 -1,94
Bi 1н. H2SO4-|-0,01% жел. 0,5м. KNaC4H4Oe 4-0,01 % жел. 3 0 —0,04
-« pH 4,5 3 0 —0,29
pH 9 3 0 —0,70
0,5м. NaKC4H4Oe 4- 0,01н. NaOH 4-0,01 % жел. 3 0 —1,00
Br 0,1н. КС1 5 —1 —1,78
0,1м. СаС12 5 —1 —1,51
Ca -(CH3)4NC1 2 0 —2,22
362
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Определяемый Степень окисления Потенциал полуволны^
Состав раствора (фон) ДО после
элемент реакции реакции
Cd 0,1н. КС1-|-0,01% жел. 2 0 —0,60
6н. НС1 2 0 —0,79
1н. NH4C14-1h. NH4OH 2 0 —0,81
Се 0,1м. этилендиамин 4 3 —0,71
Со 0,25м. КС1 2 0 —1.2
1м. KCNS 2 0 —1,03
0,1м. этилендиамин 2 3 —0,456
Сг 0,1н. Na2SO4 3 2 —0,58
Сг 1м. K2SO4 3 2 —1,03
0,7м. НС1 2 3 . —0,58
0,1и. КС1 /з 12 2 0 —0,81 —1,50
1м. КОН 6 3 —1,03
Cs 0,1м. (CH8)4NOH ' 1 fl u 0 —2,09
Си 1м. NH4OH4- Im. NH4C1 2 0 —0,25 -0,54
0,5м. H2SO4 -|- 0,01 % жел. 2 0 —0,00
0,5м. Na2C4H406, pH 12 2 0 —0,38
Ей 0,15н. НС1 3 2 —0,705
0,2н. КС1 3 2 —0,72
Fe 1м. NaOH /2 12 3 0 —0,9 -1,5
НС1О4, pH 0—2 0,5м. (NH4)2C4H4O6 4- 1м. 2 0 -1,37
/3 2 —0.98
NH4OH 4- 0,005% жел. 12 0 —1,53
Ga - 0,1н. KN03 3 0 -1,12
1н. NH4OH 4- 1н. NH4C1 3 0 —1,58
Gd 0,1н. LiCl 4- 0,01% жел. 3 0 -1,74
Ge 0,55м. НС1 2 0 —0,42
4м. H2SO4 2 4 -0,Ю
0,1м. NH4OH-|-0,1m. nh4ci 4 2 —1,45
0,2м. Edta, pH 6,8 4 0 -I.3
H 0,1м. КС1 4-0,001м. НС1 1 0 —1,58
I 0,05м. КС1 5 —1 —1,28
In НС1О4, H2SO4, HNO3 6н. HC1 3 0 -1.°
3 0 —0,68
К 0,1м. (CH3)4NC1 1 0 —2,13
Li 0,1m. (CH3)4NC1 1 0 —2,34
Mg (CH3)4NC1 1 0 —2,2
Mn 9,5m. NH4OH4-0,5h. NH4C1 2 0 —1,54
2m. NaOH 4- 5% KNaC4H4O6 /2 12 3 0 —0,4 —I,7
Mo 3м. HC1O4 (1 5 3 —0,14 —0,79
0,1m. HCl /6 15 5 3 —0,29 —0,74
Значения потенциалов полярографических полуволн.
363
Продолжение
Степень окисления
Потенциал полуволны,,
Определяе- Состав растворов после
мый (фон) ДО Е1/2. В
элемент реакции реакции
(3 2 —0,45
N Буферный раствор, pH 9 <2 1 —0,70 .
11 —1 —1,00
0,1м. LiCl 5 (?) —2,1
0,1м. LaCl3 (или 0,1м. СеС13) 5 (?) —1,2
Na 0,1м. (CH3),NC1 0,1м. Н2С2О4, pH 1,2—5,5 1 0 —2,10
5 4 — 1Д
0,06м. HNO3 5 3 (?) -0,84
Nd 0,1м. LiCl + 0,002м. H2SO4 4- 3 0 —1,82
4-0,01% жел. -1,1
Ni НС1О,, pH 0—2 (или 1н. КС1) 1м. NH4OH 4- 0,2м. NH4C1 4- 2 0
2 0 —1,06
4- 0,(Ю5% жел. -0,10
Np 1м. НС1 4 3
0(0,) Буферный раствор, pH 1—10 {-? —1 —2 —0,05 —0,94
O(H2O2) 0,1м. Li2SO4 —1 —2 —0,88
0,1м. NaOH —1 0 —0,17
Os Са(ОН)2насыщ /6 (4 4 3 —0,41 —1,16
Pb 1м. КС1 2 0 —0,431
0,97м. NaOH 2 0 —0,765
Pd 1м. NH4OH4-1m. NH4C14- 2 0 —0,72
4- 0,001% метиловый красный 2м. NaOH или КОН 2 0 —1,41
Pt 0,5м. KCNS 4- 0,05м. этилен- 2 0 —0,51
диамин —1,84
Ra КС1 2 0
Rb о,1м. (CH3)4NC1 1 0 —2,12
Re 2м. НС1 7 4 (?) —0,45
2м. КС1 7 —1 —1,43
2,4м. НС1 4 3 —0,53
(3 2 —0,28
2м. НС1О4 12 0 —046
Rh 1м. NH4OH 4- 1м. NH4C1 3 1 —0,93
Sb 2м, НС1 3 0 —0,22
5 —0,45 —1,15
1м. NaOH {з 0
2м. НС1 5 0 (?) —0,24
Sc 0,1м. КС1 3 0 —1,8
Se 0,1м. NH4C14-0,003% жел., 4 —2 — 1,50
pH 6,8 —1,80
Sm 0,1м. (CH3)4NI4- 0,01м. H2SO44- /3 2
4-0,01% жел. 12 0 —1,96
Sn 1м. H2SO4 2 0 —0,46
1м. НС1 2 4 —0,1
364 Химический анализ неорганических веществ
П родолжение
Определяемый элемент Состав раствора (фон) Степень окисления Потенциал полу волн ус £1/2. В
до реакции после реакции
Sn 1м. NaOH 4-0,01 % жел. {! 4 0 —0,73 —1,22
1м. НС1 + 4м. NH4C1 + 0,005% жел. (4 (2 2 0 —0,25 —0,52
Sr NaF (C2H6)4N1 4 2 2 0 —1,2 —1 94
1 я 0,86м. НС1 5 (?) —1,16
ть . 0,1м. LiCl 4- 0,005% жел. 3 0 (?) —1,85
Те 0,1м. NaOH 4- 0,003% жел. 4 —2 ' ' —1,22
0,1м. (NH4)2C4H4O6 4- 0,003% 4 0 (?) —О',76
жел. pH 9,0
0,1м. NaOH 4- 0,03% жел. 6 —2 —1,66
0,1м. NH4C1 4- NH4OH 4- 6 —2 —1,17
4-0,0005% жел.; pH 6,2 0,1м. NH4C1 4- NH4OH 4- 6 —2
—1,34
Т1 4- 0,0005% жел.; pH 9,2
0,1м. НС1 3 4 —0,14
0,1м. НС1 4 3 —0,81
0,2м. Н2С4Н4Ов 4 3 —0,38
0,4м. Na2CeH4O„4- 0,005% жел., 4 3 —L65
pH 11,8
11 1м. КС1 1 0 —0,482
0,2м. NaOH 1 0 —0 49
и 0,1м. NaClO4 . 4 3 —0^92
0,1н. КС1 4- НС1, pH 3 5 6 —О',18
0,5н. НС1 /6 5 —0,20
V 0,1м. КС1 )5 2 3 3 —0,92 —0,50
КагВАнасыщ, pH 5,1 (2 3 —0,55
I3 4 —0>
14 5 +0,13
0,1м. СО8 4- ОО2васыщ, pH 6,7 3 5 —0,06
0,1м. H2SO4 -|- 0,005% жел. 4 2 —0,85
1м. NaOH 4- 0,08м. Na,SO« 4- 4 5 —0>
4- 1м.- К.С1
1м. NH4OH 4- 1м. NH4C1 4- (5 4 —0,97
4-0,005% жел. |4 2 —1,26
W 12м. НС1 6 5 *
4м. НС1 5 5 3 3 —0,54 —0 66
Yb 0,1м. NH4Ci 4-0,005% жел. 3 2 —1,17
Zn 1м. КС1 2 0 —1,02
Восстанавливается при потенциале растворения ртути*
Экстракция в химическом анализе
365
Продолжение
Определяемый элемент Состав раствора (фон) Степень окисления Потенциал полуволны, £1/2> В
ДО реакции после реакции
Zn 1м. NH4OH + 0,2м. NH4C1 + + 0,005% жел. 2 0 — 1,33
1м. NaOH 2 0 —1,49
Zr 0,1м. КС1, pH 3 (при CZr<+ ~ 1 • 10~8м.) 4 0 —1,65
16. Экстракция в химическом анализе
16а. Экстракция органическими растворителями
Экстрагируемый элемент Элементы, от которых производится отделение Система до смешивания
Водная фаза Органическая фаза
Ag Перхлораты pH 4—11. Ди этилдитиокарбамат pH 3. Диэтилдитиокарбамат Меркупрал в бензоле Четыреххловистый углерод Этилацетат
Al Многие элементы pH 5. 8-Оисихинолин, ацетаты Хлороформ
Ti, V и др- pH 9. 8-Оксихинолин, ацетаты Нитрилтриуксусиая кислота, 8-оксихинолин, NaCN pH 4,5. НС1, купферон, 8-Оксихинолин, тио-гликоленовая кислота, NaCN Хлороформ Хлороформ Хлороформ Трихлорэтилен
As 10,5-11н. НС1 Гидразин сернокислый, (NH4)2Mo04 H2SO4, KI, Na3S2O6 Хлороформ Изоамиловый спирт Диэтилдитиокарбамиио-вая кислота в хлороформе Изопропиловый эфир
Au Cu, Cd Зн. HBr
и др. pH 1. Метилвиолет Трихлорэтилен
В pH 3,4. HF, метилвиолет Бензол
Be Продукты деле- pH 6,0—9,0. Ацетилаце-тон, Edta Хлороформ
иия U
366
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Экстрагируемый элемент Элементы, эт которых производится отделение Система До смешивания
Водная фаза Органическая фаза
Edta, слабокислая среда pH 8. 8-Оксихинальдии Ацетилацетои Хлороформ
Bi Pb, Sn pH 1. HNO3 Тиомочевииа в хлороформе
Nd, Рг 1н. HNO3 Диэтилдитиокарбамат диэтиламмония в хлороформе Ди этилди тиокарбамат диэтиламмония в хлороформе-
и pH 5,5—6,0. Ацетаты
V, Nb pH 11—12. Диэтилдитиокарбамат, тартраты, цианиды НС1, HT2SO4, купферон pH 4,7—5,2 Хлороформ . Толуол, метнлэтилкетон 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе
Вг Cl КВгОа, HsSO4. Динзо-бутилеи Нетролейпый эфир
и, Cl HNO3, КМпО4 Четы.реххлорнстый углерод
Са pH 13 Бутилцеллозольв 1 %-ный раствор 8-оксихн-нолина в хлороформе
Cd In, Th pH 5. Винная кислота, KSCN, ацетаты Пиридин — хлороформ (1 : 20)
V, Nb pH 11—12. Диэтилдитиокарбамат Тартраты, цианиды, солянокислый гидроксиламин Хлороформ Дитизон в хлороформе
Се Cu Нитраты pH 9,6. Метиленовый голубой pH 8,5. Тартраты Нитраты, избыток HNO3 Нитраты Нитраты Нитраты Трибутилфосфат Беизол 0,1 %-ный раствор 5,7-дибром -8-окси хинолина в хлороформе Ди-(2-этилгексил)-фос-фориая кислота в «-гептане Дибутилфосфат в бензоле Дибутилфосфат в бутиловом эфире Трибутилфосфат в бензоле, гексане, гептане, октане, мезитилеие, декане, тридекане, керосине
Экстракция в химическом анализе
367
П родолжение
Экстрагируемый элемент Элементы, от которых производится отделение Система до смешивания
4 Водна фаза Органическая фаза
Нитраты в 1м. HNO3 Нитрат триоктиламмония в ксилоле (10%)
Нитраты Нитраты в 4м. HNO3 Салицилаты, при pH >5 Нитраты в Зм. HNO3 Нитраты в присутствии избытка NH.NO3 и HNS Гексилтрифторацетон в бензоле, толуоле, ксилоле Метилизобутилкетон Изоамиловый спирт Нитрометан Диэтиловый эфир
а AgNOs, НСНО Производные диантипи-рилметана, NH4SCN pH 5,6. KCNS, пиридин 2-Ннтрозонафтол-1, цитраты 1-Нитрозонафтол-2, раствор цитрата щелочного металла pH 6,3—7,6. Боратный буфер Дитизон в хлороформе
Со Хлороформ Гексон Изоамилацетат Хлороформ 5,8-Хинолиндиондиоксим в изоамиловом спирте
Th pH 3—6. 1-(2-Пиридила-зо)-нафтол-2 pH 6,3—7,6. Боратный буфер pH 6—8. Днэтилдитио-карбамат СН3СООН разбавленная, купферон pH >6,8 Хлороформ 0,025%-ный раствор ок-симинодимедона в изоамил овом спирте Хлороформ Этилацетат или диэтиловый эфир 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе
Сг Те, Ni,U 1м. НС1 pH 0—6. Диэтилдитиокарбамат Гексон Хлороформ
Си Ацетаты, гидроксиламин 8-Меркаптохинолин Диэтилдитнокарбамат, Edta Диэтилдитнокарбамат натрия, лимонная кислота, Edta 2,2'-Дихинолил в гексаноле- 1 Хлорбензол, хлороформ или амилацетат Четыреххлористый углерод Хлороформ
368
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение^
Экстрагн- Элементы, Система до смешивания
>т которых "
руемый произво- Водная фаза
элемент ДНТСЯ отделение Органическая фаза яИ
Многие pH 3—4. Диэтилдитио- Хлороформ и
элементы карбамат свинца * -,йИ
Fe КН2РО4 Дифеиилкарбазон в беи!
золе Я
H2SO4 Диэтилди тиофосфат ни
pH 3,5. Ацетатный бу- келя в четыреххлорщЦ том углероде Я
Четыреххлористый угле!
фер, диэтилдитиокар- РОД |
бамат кадмия Я
pH 2. Лимонная кислота, Дитизон в четыреххл<Я
гидроксиламии ристом углероде 1
НС1 разбавленная (1 : 9), Хлороформ , |
купферон
Zn, Cd, pH 4,5. Неокупроин, цит- Хлороформ I
Bi раты, гидроксиламин
Многие Пиридин, КВг, гидрокси- Хлороформ |
элементу ламин
Cd pH 6. КС1, ацетаты 0,04м. раствор 8-оксих«
NH4CNS, пиридин иолина в хлороформе |
Fe Fe Хлороформ , i
Mn, Ni, pH 2,2—5,5. 8-Оксихино- Хлороформ |
Cr, Al, щелочные ЛИН
металлы
Bi 4,7-Дифенил-1-10-фенан-. Гексиловый спирт, изо-:
тролин, цитраты, Edta амиловый спирт
Cu 4,7-Дифенил-1 - 10-фенан- Хлороформ <
тролин KCN, NH4CNS, гидроксиламии
U pH 3—6. 2,2'-Дипиридил, Хлороформ »
ацетаты, гидроксиламин, алкилсульфонат 'Ч
натрия
Al 6н. НС1 Этиловый эфир
Многие НС1 или LiCl Гексон
элементы pH 3,4. Ацетат трибу- Изоамилацетат
тиламмоиия, NH4CNS Ацетат трибутиламмоиия, феррон H2SO4 разбавленная (1:9), купферон pH 0—К). Диэтилдитио- Изоамиловый спирт Хлороформ, диэтиловый эфир, этилацетат Хлороформ
карбамат
Экстракция в химическом анализе
369
Продолжение
Экстрагируемый элемент Элементы, от которых производится отделение Система до смешивания
Водная фаза Органическая фаза
Ga НС1 (NH4)2MoOt, H2SO4 6,5н. НС1, TiCl, НС1 5,7-Дибром-8-окснхиио-ЛИН pH 3,9. 8-Оксихииальдин, гидроксиламии, ацетаты 6н. родамин В Нейтральный раствор, купферон pH 11, Edta Диэти лдитиока рбамат, Edta pH 3. Диэтилдитиокарба-мат Хлороформ, четыреххлористый углерод, гексон Изоамиловый спирт
Ge Hg Fe Силикатные породы Изотропиловый эфир Амилацетат Хлороформ Хлороформ Этиловый эфир — бензол (1 •• 3) Бензол, хлороформ Четыреххлористый углерод Этилацетат
I Те 0,2н. НС1, Н2О2 Т рибутилфосфат
la La Mg Fe Cu, Cd, Zn Ga Th 2,5н. НВг, родамин В НВг, Т1С13 НВг, Н2О2 5н. НВг 0,5м. Nal, 1м. НС1О4 pH 5,5. 8-Оксихииальдин pH 3,5—4,5. Фталаты pH 3. Диэтилдитиокар-бамат pH 9. KCN, диэтилдитиокарбамат рН>3 pH 5. Ацетатный буфер pH 10,2 Бензол Этиловый эфир Изопропиловый эфир Бутилацетат Гексон Хлороформ 0,1%-иый раствор 5,7-ди-бром-8-оксихинолина в хлороформе Этилацетат Четыреххлористый углерод 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе 1м. раствор теноилтри-фторацетона в геКсоне Бутилцеллозольв -1-1%- ный раствор 8-оксихи-нолина в хлороформе
Mn Ce, U pH 7,5—8,0; 8,2—8,6. Диэтилдитиокарбамат натрия, цитраты Нейтральный раствор, купферон Хлороформ Диэгиловый эфир
370
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Экстрагируемый элемент Элементы» от которых производится отделение Система до смешивания
Водная фаза Органическая фаза
Мо Cr, V, Со. Ti W и Re Zr W НС1 0,05н. НС1, ксантогенат калия KCNS, NaF, Edta KCNS, NaF, SnCl2 KCNS, NaNO2, SnCl2 KCNS, HgNOs KCNS, кислый раствор HC1, HSPO4 pH 3. Диэтилдитиокарбамат HC1 разбавленная (2 ; 9), купферон HC1, so2 HC1, NaF Толуолдитиол-3,4, гидразин сернокислый KCNS, HC1, SnCl2 6,3м. H2SO4, 1,6m. HF Кислый раствор, купферон 1н. NH4OH. Цитратная среда Слабокислый раствор. Диэтилдитиокарбамат pH 0—10. Диэтилдитиокарбамат pH 8,5 pH 4,6. KCNS, пиридин Диметилглиоксим, щелочной раствор, KCN pH 2,2. Диэтилдитнокар-бамат pH 4,5—9,5 а-Беизоиноксим в хлороформе Толуол Изоамнловый спирт — четыреххлористый углерод Бутилацетат Этиловый эфир — легкая петролейная фракция (2 : 1) Этиловый эфир Бутилацетат Этиловый эфир Этилацетат Этилацетат, хлороформ
Nb Ni w и Pu. U Nd Co Co и другие элементы Fe, Ti, Al Толуолдитиол-3,4 в амилацетате Морин в бутиловом спирте Четыреххлористый углерод Эфир или бутиловый спирт ; Гексон Хлороформ 1%-иый раствор 8-окси-хинолина в хлороформе' Четыреххлористый угле- род *5 Хлороформ, этилацетат » 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе Хлороформ Хлороформ, четыреххлористый углерод Хлороформ, изоамиловый спирт t 1%-ный раствор 8-okch-J хинолина в хлороформе
Экстракция а химическом анализе
371
П родолжение
Экстрагируемый элемент Элементы, от которых производится отделение Система до смешивания
Водная фаза Органическая фаза
и, Th, Cu, Fe, Cr pH 5—5,5. 4-Метилцикло-гексан-1,2-диондиок-сим, тартраты, тог ли -колевая кислота pH 7—8. 4-Изопропил-1,2-циклогександион диоксим Толуол Ксилол
Np Р (РОГ) U, Ри, Ат, Ст и продукты ИХ деления 1м. НС1, FeCl, (NH^MoO^ (NH4)2MoO4, сафранин Цитраты, KCN Диэтилдитиока рбамат натрия, цитраты или тартраты pH 8,4—12,3 Кислый раствор НС1, NH4F, родизонат натрия НС1О4, кониферин pH 1,2—2,6. Диаллилди-тиокарбамидогидразин 6н. НС1, 8-меркаптохино-линтиомрчевнна Разбавленная НС1 0,5м. раствор теноилтри-фторацетона в ксилоле Бутиловый спирт — хлороформ, изобутиловый спирт, изоамиловый спирт, бутилацетат Ацетофенон
РЬ Pd Многие элементы Т1 и другие металлы Многие элементы Дитизон в хлороформе или четыреххлористом углероде Толуол — пентанол, хлороформ 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе Дитиокарбамат диэтил-аммония в хлороформе или трихлорэтане Хлороформ, четыреххлористый углерод или хлорбензол Хлороформ Хлороформ Хлороформ 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе
Pu Th, Zr, Nb, щелочные, щелочно-земельные и редкоземельные элементы 4,8м. НС1 5%-ный раствор трийзо-октиламина в ксилоле
372
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Элементы, Система до смешивания
Экстрагируемый элемент от которых производится отделение
Водная фаза Органическая фаза
Ра Re Ru Sb Ра (IV) от Ра (V) Ра233 от Th Ра233 от Nh96 Os 1м. HNOS, NaNO, гидроксиламин 6н. HCI 6н. НС1 6н. НС1, щавелевая кислота 1—4и. кислота, купферон KCNS, HCI, SnCl2 Концентрированная НС1. Диэтилдитнокарбамат Четырехокись мышьяка Ацетатная среда pH 4—9,5. Диэтилдитиокарбамат H3SO4 разбавленная (1: 9), купюрой pH 1,0—1,2. Фуксин, цитрат натрия pH 0,6—-1,2. Малахитовый зеленый, цитрат 0,5м. теноилтрифтораце-тон в ксилоле Гексон или трибутилфосфат в бензоле Диизобутилкарбинол , Диизобутилкарбинол Бензол, диэтиловый эфир, хлороформ Бутиловый спирт . Этилацетат Четыреххлористый углерод 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе Четырех хлористый углерод ; Хлороформ ।
Амилацетат Амилацетат
Sc Sn Sr Pb Pb, Sn, Hg, Ni, Cr HCI, SnCl2, NaNOa, мочевина, крис'галлвиолет 6н. НС1 pH 6,5—8,5 pH 6—7. Диаминобензидин, НСООН pH 1,0. 5,7-Дибром-8-ок-сихииолии Диэтилдитнокарбамат натрия Купферон, кристаллвио-лет pH 2,5—5,5 pH 11,3 Толуол Этилацетат 1%-иый раствор 8-окси-хинолииа в хлороформе Толуол Изобутиловый спирт Бензол 4-Гептаиои 1 %-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе 1%-ный раствор 8-окси-хинолииа в хлороформе
Экстракция в химическом анализе
373
Продолжение
Экстрагируемый элемент Элементы, от которых производится отделение Система до смешивания
Водная фаза Органическая фаза
Та Nb, Ge, Zr, Ti, Cr, Sb Nb, Zr Nb, Zr HF — НС1 HF — H2SO4 HF—HNO3, (NH4)2SO4 Гексон Циклогексанон Ацетон — изобутиловый спирт
Те Те (IV) от Те (VI) pH 2,3. HF, метилвиолет 2—10н. HCI 3—6н. HCI pH 3. Диэтилдитиокарбамат 5н. H+ Диэтилдитиокарбамат pH 8,5—8,7. Диэтилдитиокарбамат, Edta и KCN Бензол Т рибутилфосфат Диэтилдитнокарбамат натрия в трибутилфос-фате Этилацетат Хлороформ, бензол Четыреххлористый углерод
Th Руды U, Np, Pu, Ra, Am, Cm HNO3, A1(NO3)S pH 1,4—1.5HNO, pH 6,5. Кверцетин HCI разбавленная (1 : 9), купферон pH 4,9 Окись мезитила, гексон— трибутилфосфат 0,5м. раствор теноил-трифторацетона в ксилоле Изоамиловый спирт Этилацетат, бутилацетат 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе
TI Bi, Mo, W Sb, Au, Fe, W бис-(Диметиламинофе-иил)-антипирилкарби- , иол Бромная вода, феиол, метилвиолет pH 10. Цианиды Бензол — четыреххлористый углерод (2 : 3) Бензол, толуол Дитизон в хлороформе
Ti Многие элеленты Al Бромная вода, родамин В pH 5,5. Купферон, Edta pH 2,2. 8-Оксихинолин, Н2О4 Бензол Гексои Хлороформ
374 Химический анализ неорганических веществ
Продолжение J
Экстрагируемый элемент Элементы, от которых производится отделение Система до смешивания j
Водная фаза Органическая фааа
Си pH 5,3. Салицилальдок-сим, тиомочевина Изобутиловый спирт 'J
NH4CNS, НС1 0,01м. три-и-октилфос*. финокись в циклогек-' сане <
pH 2—4. Ацетат три-«-бутиламмония, сульфосалициловая кислота Хлороформ
и Многие элементы Диэтилдитиока рбамат натрия, Edta, пиридин Бензол, хлороформ, этил-я ацетат, изоамиловыЙ спирт — бензол . 1
Nd pH Б,5—6. Ацетаты Диэтилдитиокарбамат | диэтиламмония ’Ь
Th и Другие элементы 1-(2-Пнридилазо)-наф-тол-2, Edta о-Ди хлорбензол 1
pH 7,0—7,7. 2-Ацетоаце-тилпиридин Бутилацетат J
Th, Bi pH 7. Edta 8-Оксихииолин в гексонв
Многие элементы HNO3, NH4NO3, NaNO3, A1(NO3)3 Трибутилфосфат — хло- Я роформ, трибутилфосЯ фат — бензол, трибуЦ тилфосфат — изооктанИ гексои, 2-метилцикЛоЦ гексанон, дибутилкарЦ бинол, этилацетат Я
NH4CNS, Edta, аскорбиновая кислота Трибутилфосфат— четыЯ реххлористый углероа
HNO3, HC1 0,1м. раствор три-л-о®Я тилфосфинокиси в цимЯ логоксане Я
7 м. HC1 5%-иый раствор тринзсЯ октиламииа в ксилоЛЯ
Экстракция в химическом анализе
375
П родолжение
Экстрагируемый элемент Элементы, от которых производится отделение Система до смешивания
Водная фаза Органическая фаза
Нитрат тетрапропилам-моиия, Al(NOg)g Гексон
V pH 3,5—4,5. 8-Оксихи-нолин, ацетаты Хлороформ, пентанол
Fe, Al, Cr, Мп, Со, Ni pH 3,5—4,5, NaF 0,3%-ный раствор 8-ок-сихинолина в изобутиловом спирте
и KCNS, SnCl2 Этилацетат, гексон
pH 0,4—0,5. Диэтилди-тиокарбамат натрия, тартраты Амилацетат
pH 2 Ацетилацетон — хлороформ (1:1)
W НС1. Дитиол НС1, SnCl2 Бутилацетат Толуолдитиол-3,4 в амилацетате
pH 1—1,5. Диэтилдитиокарбамат Этилацетат
pH 2,4—4,3. Edta 1%-ный раствор 8-окси-хинолина в хлороформе
7 Sr 0,1 м. HNO3 Дибутилфосфат в хлороформе
Zn Pb HNOg, NH4CNS Эфир
Сульфоцианаты Изоамиловый спирт
Многие элементы pH 5,7—7,0. Ацетаты, тартраты, KCN Дитизон в четыреххлористом углероде или хлороформе
376
Химический анализ неорганических веществ
Продолжение
Zr
Экстрагируемый элемент
Элемента, от которых производится отделение Система до смешивания j|
Водная фаза Органическая фаза
Слабощелочная среда, ди-этилдитиокарбамат натрия Эфир или хлороформ J
Многие элементы 7м. НС1, NH4CNS Т ри-н-октилфосфииокись j в циклогексане «
HNO« Три-я-октилфосфииокись 1 в циклогексане |
1-Нафтиламни, винная кислота Изоамиловый спирт j
Щелочные металлы Сульфаты или хлориды 0,2м. раствор триоктил-< фосфинокиси в беиз<Н ле ,’а
6м. НС1 Триоктилфоефииокись циклогексаноне |
H2SO4 разбавленная (1:9), купферон Этилацетат |
Ацетатный буфер 1%-ный раствор 8-окся-.1 хинолина в хлорофор-j ме !
Экстракция в химическом анализе
377
166. Экстракция раствором дитизона в СС14 или СНС13 (Dz— ион дитизона)
Элемент Комплекс Окраска Условия экстрагирования
Ag + AgHDz Желтая ~ 0,1 п... кислота
Ag2Dz Красио-фиолетовая Щелочной раствор
Bi3+ Bi(HDz)3 Ораижево-желтая pH >2 (СС14)
Bi2(Dz)3 Ораижево-красная Щелочной раствор
Cd2+ Cd(HDz), Красная Щелочной раствор
Со2+ Co(HDz)2 Фиолетовая pH 7—9
Cu+ CuHDz фиолетовая ~0,1и. кислота
Cu3+ Cu(HDz)2 Фиолетово-красная ~0,1и. кислота
CuDz Желто-коричневая Щелочной раствор •
Fe2+ . . . Фиолетово-красная pH 6—7 (СС1*)
Hg?+ ^ga(HDz)g Оранжевая ~0,1и. кислота
Hga+ Hg(HDz)2 Оранжево-желтая ~0,1и. кислота
Hga+ HgDz Пурпурно-красная Щелочной раствор
In3+ - . a Красная pH 5—6 (СС14); 8,3—9,6 (СНС13)
Ni2+ . . . Коричневатая Щелочной раствор
Pb2 + Pb(HDz)2 Киноварно-красная pH 8,5—11
Sna+ Sn (HDz)2 Красная pH > 4 (оптимально — 6—9)
T1+ TIHDz (?) Красная pH 9-12 (СС14)
Zn2+ Zn(HDz)2 Пурпурно-красная Нейтральный или слабощелочной раствор
378
Химический анализ неорганических веществ
16в. Концентрирование мнкропримесей
Сокращение: ос. ч.—
Экстрагируемые элементы Концентрируемые элементы Объект анализа Реагент
As Ag, Al, Ba, Bi, Ca, Co, Cr, Cu, Fe, Ga, In, Mg, Mn, Ni, Pb, Sb, Sn, Те, Ti, TI, Zn Три хлорид мышьяка . < .
Au Bi, Cd, Cu, Fe, Ni, Pb, Zn Золото • • »
Ag, Bi, Cu, Fe, Pb, Pd, Pt .Золото » •
Au Bi, Cu, Rh Золото • • »
Au Ag, Cr, Fe, Hg, In, Mn, Ni, Os, Pb, Pd, Pt Золото . . .
Be Ag, Al, Ba, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Ga, In, Mg, Na, Ni, Pb, Sb, Sn, Те, Ti, TI, V, Zn Бериллий,окись бериллия Ацетат натрия
Bi, In As, Co, Cr, Cu, Ga, Mn, Ni, Sb, Se, Те, TI, Zn Висмут, индий Ди-(2-этнлгек-сил)-фосфор ная кислота
Bi As, Cu, Fe, Ni, Pb, Zn Висмут
Cd Cu, Fe, Ni, Pb, Zn Кадмий
Cd Al, Ca, Cd, Cr, Fe, Mg, Mn, Ni, Ti, Zn Хлорид кадмия
Cd Al, Co, Cr, Fe, Mg, Mn, Ni, Ti, Zn Сульфид кадмия, ос. ч. Железо, стали
Fe Ag, Al, Bi, Cr, Co, Pb, Mn, Mo, Ni, Ti, V
Fe Ag, Al, Be, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, In, Mn, Mo, Os, Pb, Pd, Sn, Ti, V, U, W, Zn, Zr Железо, стали
Fe Co, Cu, Mn, Ni Железо, стали
Fe Al, Co, Cr, Cu, Mn, Ni, Pb, Ti, Zn, Zr, W Железо, ос. ч.
Fe Bi, Pb Железо
Fe Cu, Pb Чугун, железо
Fe Ag, Al, As, Bi, Pb Железо, стали
Fe Сумма резкоземельных элементов Высоколегированные стали
Экстракция в химическом анализе
379
экстракцией макрокомпонента особо чистый
Растворитель Характеристика водной фазы Метод определения микропримесей Чувствительность определения, %
Бензол Концентрированная НС1 Спектральный Ю-«—10~?
Диизопропиловый ’ эфир Зм. НВг Полярографический 10-8—10~’
Диизопропиловый эфир 1—5м. НВг Фотометрический IO-?— ю~4
Диэтиловый эфир 6,5м. НС1 Полярографический Спектральный 10-8
Диэтиловый эфир 2,5м. на 10-3— ю-s
Хлороформ ссц 4м. на 0,5м. HNOS Спектральный Спектральный ю-<—10~&
Циклогексанон HI(Bi : 1~ = = 1:3,8) Полярографический, фотометрический ю-*— io-»
Три бутилфосфат HI Полярографический, фотометрический 10-*—10-8
Ди этиловый эфир 3,4м. HI Спектральный 10-*—10-’
Диэтиловый эфир 3,4м. HI Спектральный 10-*—10“’
Диизопропиловый' эфир Диэтиловый эфир бм. на ~ 6,5м. на Спектральный Спектральный 10-3— ю-4
Диизопропиловый эфир 8м. НС1 Пламенно-фотометрический 10-2
Диэтиловый эфир Изобутилацетат 6м. НС1 ~ бм. на Спектральный Полярографический 10-*—10-’
Метилизобутилкетон 6м. НС1 Полярографический 10-3—10-*
Метилизобутилкетон бм. на Спектральный Ю-з— ю-4
Трибутилфосфат бм. НС1 Фотометрический 5 • Ю-з
380
Химический анализ неорганических веществ
Экстраги» руемые элементы Концентрируемые элементы Объект анализа Реагент Л
Fe As, Co, Cu, In, Sn, Те, Zn Железо, ос. ч. • . . J
Fe Nb, Zr Сталь
Ga Ag, Al, Ba, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Mg, Mn, Ni, Pb, Ti, V, Zn Галлий
Ga Ag, Ai, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Mg, Ni, Pb, Zn Галлий, ос. ч.
Ga Cu, Fe, In, Pb, Sn Галлий
Ga Al, Be, Bi, Cd, Co, Cr, Mg, Mn, Mo, Ni, iTi, V, Zn, Zr Галлий • * * 1
Ga Ag, Al, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, In, Mg, Mn, Ni, Pb. Pt, Ti, Zn Галлий, ос. ч. Я
Ga As, Co, Cu, In, Sn, Те Галлий
Ga Al, Ca, Cr, Ge, In, Mg, Pt, V, Zn Хлорид галлия
Ga Al, Bi, Cd, Co, Cr, Cu, In, Mg, Mn, Ni, Pb, Ti Галлий, хлорид галлия
Ga Al, Bi, Cd, Cr, Cu, In, Mg, Mn, Ni, Pb Галлий
Ga Ag, Au, Cd, Co, Fe, In, Zn Галлий
Ga Al, Be, Bl, Cd, Co, Cr, Mg, Mn, Ni, Si, V, Zr Арсенид , галлия
Ga Al, Bi, Co, Cu, Mg, Mn, Ni, Pb, Zn Арсенид галлия • • •
Ga Ag, Ai, Bi, Cr, Cu, Mg, Mn, Pb Арсенид галлия
Ga Al, Cu, Mg, Mn, Pt, Si, Ti Арсенид галлия
Ga Au, Cu, In,. Те, Zn Арсенид галлия
Ga Au, Сц, Sb, Se, Те Арсенид галлия
Ga Ag, Cd, Cu, Pb, Zn Арсенид галлия • • • 1
Ga Au, Ba, Cr, Cs, Hf, Mn, Na, Ni, Se, Sr, Ta, Zr, редкоземельные элементы Арсенид галлия
Ga Ag, Cd, Co, Cu, In, Ir, K, Na, Pd, Re, W, Zn Арсенид галлия
Ga Co, Cu, Fe Нитрат галлия
Ga, Sb As, Au, Ca, Cd, Co, Cr, Cs, Hg, Mn, Na, Ni, Re, Sc, Zn Сурьма, галлий, антимонид галлия 1
Экстракция в химическом анализе
381
Продолжение
Растворитель Характеристика водной фазы Метод определения микропрвмесей Чувствительность опреде* леиия, %
3, р'-Дихлордиэтило-вый эфир Концентрированная НС1 Активационный 10-5—10-1
Метилизобутилкетон 7м. НС1 Фотометрический 10~8
Диэтнловый эфир 6м. НС1 Спектральный 10~®—10-»
Диизопропиловый 6—7м. НС1 Спектральный 10-»
эфир 6м. НС1
Диэтиловый эфир Полярографический 10-»
Диизопропиловый эфир Бутилацетат 8м. НС1 Спектральный 10-*—10-»
8,5м. НС1 Полярографический или спектральный Активационный 10-’—10~’
{?,* р'-Дихлордиэтиловый эфир Концентрированная НС1 10-’—10-’
Диизопропиловый 6—7м. НС1 Спектральный • 10-3—10~*
эфир
Бутилацетат 6м. НС1 Спектральный 10-6—10-’
Диэтиловый эфир ~ 5м. НС1 Спектральный 10-6—10-’
Диизопропиловый 6м. НС1 Активационный
эфир 10~6—10-’
Диизопропиловый эфир Изобутилацетат 6—8м. НС1 Спектральный
6—7м. НС1 Спектральный 10-6—10-’
Диэтиловый эфир 6—7м. НС1 Спектральный 10-6—10-’
Бутилацетат 6м. НС1 Спектральный 10-6— 10-е
Диэтиловый эфир 5м. НС1 Активационный
Диэтиловый эфир 6м. НС1 Активационный 10-3—10-3
Диэтиловый эфир 6—7м. НС1 Полярографический 10-»—10-’
₽, Р'-Дихлордиэтило-< вый эфир Юм. НС1 Активационный
Р, Р'-Дихлордиэтило- 10—Нм. НС1 Активационный 10-*—10-3
вый эфир
Диэтиловый эфир Флуоресцентный 10-6—10°
Р> Р'-Дихлордиэтило-вый эфир 11—12м. НС1 Спектральный 10-6—10-’
382
Химический анализ неорганических веществ
Экстрагируемые элементы Концентрируемые элементы Объект анализа Реагент
Hg Ag, At, Ca, Cd, Cu Ртуть
Hg Cd, Cu, Fe, Mn, Ni, Pb, Zn Ртуть
Hg Cd, Cu, Pb, Zn Ртуть
Hg Bi, Cd, Cu, Fe, Mn, Ni, Pb, Ртуть
In z«n Fe, Ni Индий
In Bi, Cd, Cu, Fe, Pb, Tl, Zn Индий
In Ag, Al, Bi, Cd, Cr, Cu, Mn, Ni, Pb, Zn Индий, ос. ч.
In Cd, Cu, Pb, Zn Иидий и его соединения
In Cd, Pb, Zn Индий, ос. ч.
In Ag, Al, Bi, Cd, Co, Cu, Mg, Ni, Pb, Zn Индий
In Al, Bi, Cd, Cu, Mg, Mn, Ni, Pb, Zn Индий
In Cu, Pb, Zn Индий, ос. ч.
In As, Au, Cu, Sb, Zn Индий, ос. ч.
In Co, Cu, Fe Индий
In Bi, Ca, Cd, Co, Cu, Hg, Mg, Ni, Pb, Zn Индий, ос. ч.
In Bi, Cd, Cu, Pb Индий
In Al, Cd, Cu, Mg, Mn, Ni, Pb, Zn Фосфид ИНДИЯ
In Al, Cd, Cu, Mg, Mn, Ni Фосфид ИНДИЯ
In Bi, Cu, Pb, Zn Иидий
In Cd, Cu, Pb, Zn Индий
In Ag, Al, Bi, Ca, Cd, Cr, Cu, Mg, Mn, Ni InSb, GaSb, InAs
In, Sb Al, Bi, Cd, Cu, Mg, Mn, Ni, Pb, Zn Антимонид индия
Mo Ag, Al, Ba, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, In, Mg, Mn, Ni, Pb, Sb, Sn, Ti, V, Zn Молибден а-Беизоинок-сим
Mo Ag, Al, Ba, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Ni, Pb, Sb Молибден и его соединения • • •
Экстракция в химическом анализе
383
Продолжение
Растворитель Характеристика водной фазы Метод определения микро примесей Чувствительность определения, %
Изоамиловый спирт 2—Зм. HCI Спектральный 10-3—10-’
Циклогексанон Циклогексанон HI(Hg: 1~> >112) = (1:2, 3—3,0) Фотометрический Полярографический 10-5—10-»
Циклогексанон HI (Hg:I-) = = (1:2, 3—3,0) Фотометрический 10—5—10—“
Диэтиловый эфир 0,5—2,0м. HI Спектральный 10-“м.
1 Диэтиловый эфир 5м. НВг Полярографический ~ю-«
Диэтиловый эфир ~ 40% НВг Спектральный 10-4—10~?
Диизопропиловый эфир Диизопропиловый эфир 5м. НВг 5м. НВг Полярографический Полярографический Ю-»
Диэтиловый эфир НВг Спектральный io-»—ю—«
Диэтиловый эфир 5м. НВг Спектральный ю-»_ io—6
Диизопропиловый или диэтиловый эфир 5м. НВг Полярографический 10-5— ю-в
Диизопропиловый эфир Диэтиловый эфир Диизопропиловый 4,5м. НВг Активационный IO-з—Ю-?
НВг НВт Флуоресцентный Фотометрический 10-5—10-»
Диэтиловый эфир НВг Полярографический 10-г—10-«
Диэтиловый эфир 5м. НВг Спектральный 10-5—10-»
Диэтиловый эфир 8м. НВг Спектральный 1Q-4
Диизопропиловый • или диэтиловый 8м. НВг Полярографический ю-’
Диэтиловый эфир 4,5м. НВг Полярографический
Р. Р'-Дихлордиэтило-Вый эфир НВг Спектральный 10-5—10-’
Диэтиловый эфир 5м. НВг Спектральный Ю~«—10~5
СНС18 Царская водка Спектральный 10-»—IO-»
Диэтиловый эфир 6м. НС1 Спектральный 10-»—Ю-»
384
Химический анализ неорганических веществ
Экстрагируемые элементы Концентрируемые элементы Объект анализа Реагент
Nb Al, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, In, Mn, Pb, Sc, Hf, V, Zn Ниобий ...
Nb Al, Ba, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Ni, Pb, Sb, Ti Ниобий Трибу тилфос-фат
Nb Al, Ca, Co, Cr, In, Mg, Mn, Ni, U, Zn Ниобиевые сплавы Купферон
v Pd Cd, Cu, Ni, Pb, Zn Палладий • • •
Pu Al, Ba, Be, Ca, Cd, Co, Cr, K, La, Li, Mg, Mn, Na, Ni, Pb, Zr, Zn Плутоний Купферон
Pu Ряд элементов Плутоний Теиоилтриф-торацетои •
Pu Ta, Ti Плутоний Три-к-октил* амин
Sb As, Bi, Co, Cr, Cu, Ga, In, Mn, Ni, Se, Те, Ti, Zn Сурьма Ди-(2-этилгек-сил)-фосфЬ₽' ная кислота
Sb Ag, Cd, Co, Cu, Mg, Ni, Pb, Сурьма
Sb Ag, Al, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, In, Mg, Мл, NI, Pb, Pt, Ji.Zn Сурьма, ос. ч.
Sb Ag, Al, As, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, In, Mg, Mn, Ni, Pb, Те, Zn Сурьма, ос. ч. ...
Sb As, Co, Cu, In, Sn, Те, Zn Сурьма, ос. ч. • • •
Ta Bi, Ti, Zn, Zr Тантал • • •
Те Cu, Pb Теллур, ос. ч. . . .
Ti Cd, Cu, Ni, Pb, Zn Теллур, ос. ч. . . .
TI ' Ag, Al, Cd, Cu, In, Mg, Mn, Ni, Pb, Zn Таллий, хлорид таллия . . .
Ti U, Bi, Cd, Cu, In, Mg, Mn, Ni, Pb, Zn Таллий . . .
TI Is, Co, Cu, Fe, Ga, In, Sb, Sn, Те, Zn Таллий . . .
Th Je, Dy, Eu, Gd, La, Pr, Sm Торий
Экстракция в химическом анализе 385
Продолжение
растворитель Характе ристика водной фазы Метод определения микропримесей Чувствительность опреде* ления,%
Амилацетат 11м. НС1 Спектральный 10-4—10-’
Бензол Концентрированная H2SO4 Спектральный Ю-з—10~s
CHCls Циклогексанон Диэтиловый эфир и хлороформ Смесь серной, щавелевой и винной кислот 0,3—-0,4 и 5—6м. НВг HCI Весовой, титри-метрический, электрохимический Полярографический, фотометрический Спектральный 10-?—10-3
Метилизобутилкетон HNO3, НС1 Спектральный
• . . HCI + HNOS Спектральный 10~*
Четыреххлористый углерод 9н. H2SO4 Спектральный
Бутилацетат 6м. НС1 Спектральный IO"*—10—®
Бутилацетат Р'-Дихлордиэтйло-вый эфир Юм. НС1 12м. НС1 Спектральный и полярографический Спектральный Ю-з—10~* 10-4—10~*
р, ₽'-Дихлордиэтило-вый эфир Циклогексанон 12м. на HF + HNO3 или HF + H2SO4 Активационный Фотометрический 10-4—10-? 10~*
Метилизобутилкетон Метилизобутилкетон Диэтиловый эфир 6—7м. на 7м. НО! бм. на Полярографический Полярографический Спектральный 10-4—10-“
Днэтиловый эфир 6м. НС! Спектральный 10-4-10-’
Р'-Дихлордиэтило-вый эфир Т рибутилфосфат Зм. НС! HNOS Активационный Спектральный 10^-4-10-’
13 2-138
Згб
Химический анализ неорганических веществ
Экстра?**" руемые элементы Концентрируемые элементы Объект анализа Реагент j
Th Dy, Er, Eu, Gd, Sm Торий * ♦ • л'о!
Th Eu, Gd, Sm Торий • • • : !
Th Щелочноземельные и редкоземельные элементы Торий Теиоилтри- . ; фторадетаи <
Th Редкоземельные элементы Торий 8-Оксихнио- 1 ЛИН j
Th, U Се, Dy, Eu, Gd, La, Nd, Sm Торий, уран Теноилтран J фторацетонi
V Al, Ca, Co, Cu, Sc, Zn Ванадий •Л • Л .
U Dy, Er, Gd, La, Sm Уран • ’ • 1
U Eu, Gd, Sm Уран
U Dy, Er, Eu, Gd,. Ho, Sm, Tb, Y, Yb Урай • • • J
U Ce, Dy, Gd, La, Nd, Pr, Sm Уран . . .
U Cd, Cu, Pb, Zn Урая Трибутилфтеч фат 1
U K, Li, Mg, Na Урай Т рибутилфос-1 фат j
u Dy, Eu, Gd, La Уран Три-«’ОКТЯЛ- j амии J
и Ba, Ca, Cu, K, Li, Mg, Na, Sr Уран Трибутилфоо 1 фат 1
и Al, B, Ca, Cd, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Mo, Ni, V Уран * * * 3
Y Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Ni, Pb, Sb, Sn, Ta, Zu Иттрий Т рибутилфос-1 фат 1
Zr Ag, Al, Ba, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, In, Mg, Mn, Ni, Sb, Ti, V, Zn Цирконий Миндальная j кислота j
Zr Al, Be, Mg, U, Zn Сплавы циркониевые Нитрозофенилч гидроксамо- j вая кислота-1
Экстракция в химическом анализе
387
Продолжение
Растворитель Характеристик а водной фазы Метод определения микропримесей Чувствительность определения, %
Дибутокситетраэти-леигликоль Диэтиловый эфир HNOa 8м. HNOa Спектральный Спектральный ~10~4
Хлороформ Диэтиловый эфир Трибутилфосфат pH 1,1—1,3 ♦ • « • • • бм. нсг Пламенно-фотометрический Спектральный Спектральный Спектральный 10~4—1<ГЬ
Триизооктиламии, ксилол, «-октиловый спирт Диэтиловый эфир 7м. на Зм. HNO3 Спектрофотометрический Спектральный ~10~»
Диэтиловый эфир HNOa Спектральный 10-*—10~?
Диэтиловый эфир HNOj Спектральный 10-»—16-7
Хлороформ Смесь предельных углеводородов Бензол или четырех- Смесь соляной, хлорной и вии-иой кислот HNO3 НС1 Полярографический Пламенно-фотометрический Спектральный 10-»— IO"’ 10~»
хлористый углерод Керосин • • • 5м. HNO3 HNOS Пламен но-фотометрический Спектральный 10-*—10~*
• • ♦ 13м. HNO, о Спектральный 10-й—10-«
Изоамиловый спирт • » » Спектральный 10-’—10“*
Хлороформ 1н. H2SO4 Фотометрический 10“*—10~‘
13*
РАЗДЕЛ IV
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
1. Основы классификации и номенклатуры
По химическому строению органические соединения чаще всего клас сифицируют следующим образом.
I. Ациклические — соединения с открытой цепью атомов (алифати ческие, или соединения жирного ряда):
1. Предельные (насыщенные). Основным классом органически: соединений принято считать углеводороды. В предельных (насыщенных углеводородах общей формулы СпН2„+2 (парафинах, или алканах) атом) углерода связаны между собой и с атомами водорода простыми (ординар иыми) связями С—С.
2. Непредельные (ненасыщенные). При отщеплении кратное числа атомов- водорода (2, 4, 6 и т. д.) от смежных атомов углерод в предельных углеводородах ряда СпН2п+г получаются ненасыщенны углеводороды: СПН2„— олефииы; СПН2П_2— ацетиленовые, или дяеио вые, углеводороды; С„Н2П_4, СпН2п_0 и т. д. Олефиновые углеводорода содержат двойную (олефиновую) связь С=С, ацетиленовые — тройиу» связь С^С, дненовые — две двойные связи, называемые, в зависимост от их взаимного расположения в цепи, кумулированными С=С=С, сопря женными С=С—С=С, изолированными С=С—(СН2)„—С=С.
II. Циклические — соединения с замкнутой (кольцевой, или цикли ческой) цепью атомов:
1. Изоциклическне — соединения с замкнутой цепью атомо! углерода:
а) алициклические, или полиметилеиовые, соедииеиия (циклопарафииь и их производные).
При отщеплении двух атомов водорода от атомов углерода, не расположенных рядом, образуются полиметиленовые углеводороды циклив ческого строения (циклопарафины) и их производные; >'
б) ароматические соединения (бензол, нафталин и т. д, и их производные).
2. Гетероциклические — соединения, в циклическую систему; которых, кроме атомов углерода, входят атомы других элементов (например, кислорода, азота, серы).
Для наименования отдельных органических соединений пользуют< различными номенклатурными системами. Наибольшее распространен) получили системы: тривиальная, рациональная н женевская.
По наиболее старой, тривиальной, номенклатуре названия органических соединений носят случайный характер, например: болотный газ: муравьиный спирт, янтарная кислота и т. д. Такие названия не даю: представления о строении соединений, и поэтому тривиальная систем: ие удовлетворяет требованиям теории и практики органической химии
Основы классификации и номенклатуры 389
Однако и некоторые тривиальные названия подверглись определенной систематизации. Например, в ряду метана, начиная с С6, названия углеводородов являются систематическими, так как их корни производятся от греческих числительных и, кроме того, все они имеют общее окончание -ан. То же самое окончание сохраняется и у тривиальных названий первых четырех представителей этого ряда, образование корней которых не связано с какой-либо системой. Такие названия иногда именуют полу-тривиальными или полуСистематическими.
Рациональная и женевская номенклатуры основаны на принципах научной систематики органических соединений; название вещества по этим номенклатурам дается в соответствии с его химическим строением.
По рациональной номенклатуре в основу наименований органических веществ положены названия простейших (первых) соединений того или иного гомологического ряда. Более сложные соединения рассматриваются как производные простейших соединений, в которых атомы водорода замещены радикалами.
Согласно женевской номенклатуре каждое органическое соединение может иметь только одно наименование, составленное по определенной схеме. Основой наименования является название нормального углеводорода, содержащего то же число атомов углерода, что и самая длинная (или самая сложная) непрерывная цепь углеродных атомов в данном соединении. Для каждого функционального и нефункционального заместителя имеются твердо фиксированные названия и места перед названием главной цепи или после него.
Начало нумерации главной цепи определяется прежде всего углеводородными радикалами (—СН3, —С2Н6 и т. д.), названия которых ставят перед корнем слова. В случае одинакового положения двух радикалов предпочтение отдается радикалу с меньшим числом атомов углерода. Кратные связи, обозначаемые суффиксом '-ен- (двойная связь) или -ин- (тройная связь), вместо суффикса -ан- у насыщенного углеводорода, занимают второе место при определении порядка нумерации, причем тройная связь старше двойной. Следующие места принадлежат функциональным кислород- или серусодержащим группам и азотсодержащим группам, обозначения которых соответственно ставятся в конце слова и якред названием углеводородных радикалов. Последнее по значению место при определении начала нумерации принадлежит нефункциональным заместителям (галогенам, нитрозо-, нитро-, азидогруппам), обозначения которых ставят в самом начале названия органического соединения. Порядок расположения названий нефункциональных заместителей обратный к их старшинст