Author: Ким Е.П.
Tags: общее школьное образование общеобразовательная школа химия общая и неорганическая химия подготовка к экзаменам тесты
ISBN: 978-5-8053-0696-0
Year: 2011
Text
Тесты
УДК
ввк
873.167.1:54*08
24.1я721
К40
Автор: учитель химии высшей категории
гимназии №1, отличник народного просвещения,
заслуженный учитель РФ Е.П.Ким.
Ким Е.П.
К40 Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. - Саратов: Лицей,
2011. - Ч. 2. - 64 с.
ISBN 978-5-8053-0696-0
Тестовые задания с ответами, составленные
в соответствии с обязательным минимумом содержания
основной образовательной программы по химии,
охватывают все темы курса за 8 класс.
Предлагаемые задания помогут развитию навыков
учащихся в выполнении тестовых заданий различного
типа. Тесты могут быть использованы для закрепления
и проверки знаний учащихся, для подготовки к ЕГЭ,
контрольным работам и зачетам.
УДК 373.167.1:54*08
ББК 24.1я721
ISBN 978-5-8053-0696-0
© Издательство «Лицей», 2011
Худ. редактор, дизайн обложки, комп, верстка Ю.В. Межуева.
Тех. редактор А.В. Шереметьева. Корректор Л.В. Коротченкова.
Подписано в печать 30.09.2010. Формат 60x90/16.
Гарнитура SchoolBook. Бумага тип. №2. Печать офсетная.
Усл. печ. л. 4,0. Тираж 30000 экз. Заказ № 30623.
ООО «Издательство «Лицей»
Тел./факс: (845-2) 27-12-64, 27-14-03
http://www.licey.net http://www.licey.net/history
Отпечатано в соответствии с качеством предоставленных издательством
электронных носителей в ОАО «Саратовский полиграфкомбинат»
410004, Саратов, ул. Чернышевского, 59. www.sarpk.ru
ТЕСТ 1. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей
••I '. i / »
Вариант 1
1. Чистым веществом (а не смесью) является
1) дождевая вода 3) медь
2) почва 4) воздух
♦т ' . * • ।
2. Сложным веществом (а не смесью) является
1) физиологический раствор
2) воздух ‘
3) вода
4) родниковая вода
3. Однородной является смесь
1) спирта и воды 3) бензина и воды
2) серы и воды 4) мела и воды
4. Газообразной смесью является
1) дистиллированная вода
2) воздух
3) латунь
4) молоко
5. Способ разделения смеси песка и воды:
1) дистилляция
2) действие магнитом
3) фильтрование
4) возгонка
. J *
6. Обозначением физической величины “объемная
доля” является буква
/ i . : . ' < •
• г I
•J
1) v (ню) 3) co (омега)
2) ср (фи) 4) ц(мю)
* 1 4 . I ' й »
7. Отношение массы вещества к общей массе смеси
называется
1) объемной долей 3) массовой долей
2) молярной массой 4) мольной долей
8. Какой объем азота содержится в 200 л воздуха,
если объемная доля азота в воздухе равна 78% ?
1) 156 мл 3) 156 л
2) 44 л 4) 15,6 л
9. 18 г сахара растворили в 230 г воды. Какова массо-
вая доля сахара (%) в полученном растворе?
1) 0,073 3) 73
2) 7,3 4) 0,73
10. Заполните таблицу.
И(О2), л HN2), л И(О2 + N2), л Ф(О2), % <p(N2), %
15 35 * 1 s’ i
146 20
8 * / • 75
• •' -i •' 4 '
11. Заполните таблицу.
zn(NaCl), г m(H20), г Tn(NaCl + H2O), г w(NaCl), %
5 45 г • ' ♦ . А 1 Т ‘-L '' V * V' V •
1 ?' 176 - • . » : .. и » . • 1 • k 1 • • ' i 10
2
ТЕСТ 1. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей
Вариант 2
1. Чистым веществом (а не смесью) является
1) сахарный сироп 3) трубопроводная вода
2) воздух
4) сера
2. Сложным веществом (а не смесью) является
1) рассол
3) углекислый газ
2) йодная настойка 4) почва
1 »
• • •
3. Неоднородной является смесь
1) воды и уксусной кислоты
2) воды и сахара
3) воды и растительного масла
4) воды и спирта
4. Твердой смесью является
• •* •
1) чугун 3) выхлопные газы
2) простокваша 4) спирт
в
5. Способ разделения смеси сахара и воды:
1) действие магнитом
2) выпаривание
3) фильтрование
4) возгонка
6. Обозначением физической величины “массовая
доля” является буква
1) v (ню)
2) ф (фи)
3) со (омега)
4) ц (мю)
3
7. Отношение объема газа к общему объему газооб-
разных веществ называется
' ’
1) молярным объемом
2) мольной долей
3) массовой долей
4) объемной долей
х
* . * ? •, ?•& .
8. Какой объем кислорода содержится в 350 л возду-
ха, если объемная доля кислорода в воздухе равна
21%?
1) 735 мл 3) 73,5 мл
2) 73,5 л 4) 276,5 л
Г
./•V ’ " / ’
9. Найдите массовую долю спирта (%) в растворе, по-
лученном при смешивании 25 г спирта и 500 г
воды.
1) 48 2) 0,048 3) 4,8 4) 0,48
10. Заполните таблицу.
I? , I • >
V(C12), л ПН2), л V(C12 + Н2), л Ф(С12), % ф(Н2), %
28 • ,1 42 •
220 30 4 * и । • • 1 ••
15 1 • • ’ • 25 г
11. Заполните таблицу.
тп(НС1), г ... у т(Н20), г 7П(НС1 + Н2О), г <о(НС1), % ,1'1л . 1 (
15 75 • / ‘ ’ 4 / 1 , 4 * ' ' * i-7-t V' . Л •'!?!•*! 4 -М ' 1
• • 1 321 < •' • Л i 1 6. 'ч v 1 ' 20
4
ТЕСТ 2. Химические уравнения
I I ' * , • U .
I - I I V • I \ • •
• |’
Вариант 1
1. Назовите фамилию ученого, открывшего закон со-
хранения массы веществ.
X
. %
1) Дальтон 3) Пристли
2) Менделеев 4) Ломоносов
f 1 .
‘ 1 - ‘ ’ i ( ’
2. Коэффициент — это число, показывающее
1) количество атомов в молекуле
2) количество молекул
3) количество химических связей .
4) значение степени окисления
* *' '
I . • •
3. В уравнении реакции
• I * « I " ’ . .
Mg + О2 -> MgO
. ‘ • i ' •* ’./1 ' ft
коэффициент перед формулой сложного вещества
равен , . ,
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
I I • • • •
* ' 1 •
4. В уравнении реакции горения алюминия коэффи-
циент перед формулой кислорода равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
• +
/ л %
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + С12 -> FeCl3
равна
' I ' • ".
I ' I •
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
6. Составьте уравнение реакции
алюминий + сера —> сульфид алюминия
5
и укажите значение коэффициента перед форму-
лой простого вещества-неметалла.,
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
1 '' '
7. Составьте уравнение реакции
натрий + вода гидроксид натрия + водород
и укажите значение коэффициента перед форму-
лой газообразного вещества.
1 1 , , •1 '• I •' ' ’ ' • I ‘ ‘
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
.. - Л ' &
I * •*
8. Коэффициент перед формулой кислоты
/ • « • »
А1(0Н)3 + НС1 -> А1С13 + Н2О
равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
9. Приведите уравнение реакции
4.-.
м/
гидроксид натрия + фосфорная кислота
фосфат натрия 4- вода
и расставьте коэффициенты.
’ Ми ' 'V ‘
h.j>b-->А .’ г . /,..
••III
' /-У'
I <
I ra
10. В уравнении реакции
СаС12 + Н2
' "
пропущена формула вещества и коэффициент
ред ней:
пе-
I*'
Жат»
S' v •
5.Д I. и.
2) НС1; 2
•I • I
V 1ft'
ч
-
и
।
I ’ • л'»’
ri
• 1
j
- >’
IМ®‘Й
i
-. \;i
.0 . ’
6
.• I . ' 'I
_ _ _ ' _ ‘ ч . - • ’ • I
ТЕСТ 2. Химические уравнения
1 . г ‘ , ' ' ' .
Г •? ' ' ' > * ' ' ‘ \ ‘ '
Вариант 2
. I
1. В основе составления химических уравнений ле-
жит закон
1) постоянства состава вещества,-.
2) Авогадро
3) сохранения массы веществ
4) действующих масс
• - • ••
•, '* • . • ’*< ' , '• ' . ' ,1 , '
2. Индекс — это число, показывающее
• 1 * с**)
?; > ’• • Л ' 1 ’ ’ • П ’
1) количество атомов в молекуле
2) количество молекул >
Г • I 1 • 1 ,v.\ ,>.
3) количество химических связей
4) значение степени окисления
I * I 5 e f *
• • • < ’ *•.! •.
4 | I • ’• • I * I
3. В уравнении реакции
H2 + Na -> NaH '
коэффициент перед формулой сложного вещества
равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
• •
4. В уравнении реакции горения кальция коэффи-
циент перед формулой кислорода равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
*
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
А1 + Вг2 -> А1Вг3
равна
7
6. Составьте уравнение реакции
фосфид натрия
натрий + фосфор
и укажите значение коэффициента перед форму-
лой простого вещества-неметалла.
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
оксид железа (III)
7. Составьте уравнение реакции
f I
железо + кислород
и укажите значение коэффициента перед форму-
лой газообразного вещества. \
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Коэффициент перед формулой кислоты
Zn(OH)2 + НВт -> ZnBr2 + Н2О
равен
1) 1 2) 2 3) 3 . 4) 4
9. Приведите уравнение реакции
а. л А - . z . । ••
оксид железа (III) + соляная кислота
хлорид железа (III) + вода
и расставьте коэффициенты. *•
10. В уравнении реакции
ВаО + ... -> Ba(NO3)2 + Н2О
пропущена формула вещества и коэффициент пе-
ред ней:
1) HNO2; 2 3) HN03; 2
2) NH3; 3 4) HN03; 3
8
ТЕСТ 3. Типы химических реакций
Вариант 1
1. Закончите определение. Реакции, протекающие с
выделением теплоты, называются
1) тепловыми
2) реакциями горения
3) экзотермическими
4) эндотермическими
' ' ' , . : _ , .. .
2. Определите тип химической реакции
2А1(ОН)3 => А12О3 + ЗН2О.
1) соединение
2) замещение
3) разложение
4) обмен
MgCl2 + 2NaOH
3. Определите тип химической реакции
MgCl2 + 2NaOH => Mg(OH)2 + 2NaCl.
1) соединение
2) замещение
3) разложение
4) . обмен
4. Соотнесите:
Тип химической реакции
А) соединение В) разложен
Б) замещение Г) обмен
Уравнение
1) FeCl2 + 2К0Н => Fe(OH)2 + 2КС1
2) 2К + 2Н2О => 2К0Н + Н2
3) 2SO2 + О2 => 2SO3
4) 2КС1О3 => 2КС1 + ЗО2
В) разложение
Г) обмен
> => 2К0Н + Н:
=> 2SO3
2КС1 + ЗО2
9
5. Используя формулы простых веществ:
в Н2; Na; Br2; S,
.* • * a '
составьте три уравнения реакций получения би-
нарных соединений. Назовите продукты реакции.
Уравнение 1.
II •
Уравнение 2. ,'
I »
I * . • I* '•
Уравнение 3.
I I "
6. В предложенном списке уравнений химических
реакций найдите реакции обмена (А) и разложе-
ния (Б). Заполните таблицу.
1) CuCl2 + 2NaOH => 2NaCl + Cu(OH)2
2) Fe(OH)2 => FeO + H2O
t I*
3) 2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2
• a
4) 2Fe + 3C12 => 2FeCl3
5) Ba + 2H2O => Ba(OH)2 + H2
6) A12O3 + 6HBr => 2AlBr3 + 3H2O
А Б
•
I
7. В уравнении реакции замещения
. , r s v •! •
Fe + ... —> Cu + FeSO4
; >' '.--'"I'r !'.-
пропущена формула вещества: ,
1) сульфид меди (II), CuS
* / , •
2) сульфит меди (II), CuSO3
3) гидроксид меди (II), Си(ОН)2
4) сульфат меди, CuSO4
10
ТЕСТ 3. Типы химических реакций
‘ • • I ' f
Вариант 2
1. Закончите определение. Реакции, протекающие с
поглощением теплоты, называются
1) тепловыми
2) реакциями замерзания *
3) экзотермическими ,
4) эндотермическими
> ’ * ’ » •
2. Определите тип химической реакции
СиО + Н2 => Си 4- Н2О.
1) соединение 3) разложение
2) замещение 4) обмен
3. Определите тип химической реакции
Na2O + Н2О => 2NaOH.
1) соединение 3) разложение
2) замещение 4) обмен
4. Соотнесите:
Тип химической реакции
А) соединение В)
Б) замещение Г)
Уравнение
разложение
обмен
1) 3Fe + 4Н2О => Fe3O4 + 4Н2
2) 2СО 4- 02 => 2СО2
3) КС1 4- AgNO3 => AgCl 4- KNO3
4) 4HNO3 => 4NO2 4- 2H2O + O2
A Б В
• Л
4
. . 1 • ’ • • I »* ' tf*.' «V. • •
5. Используя формулы простых веществ:
i i Р; К; С12; О2,
составьте три1 уравнения получения бинарных со-
единений. Назовите продукты реакции.
Уравнение 1. __________________________________
I
1 • * I
Уравнение 2.
• 1
Уравнение 3. __________________________________
6. В предложенном списке уравнений химических
реакций найдите реакции замещения (А) и соеди-
нения (Б). Заполните таблицу.
1) Zn + CuCl2 =>. Си + ZnCl2
2) MgCO3 MgO + СО2
3) Na2CO3 + 2НС1 => 2NaCl + CO2 + H2O
4) 2Cr + 3C12 => 2CrCl3
5) 4NO2 + 2H2O + O2 => 4HNO3
6) . Fe2O3 + 2Al => A12O3 + 2Fe * 1 2 3 4
7. В уравнении реакции обмена
2КОН + ... -> Mg(OH)2 + 2КС1
2К0Н +
пропущена формула вещества:
1) магний, Mg
2) оксид магния, MgO
3) нитрид магния, Mg3N2
4) хлорид магния, MgCl2
12
I
ТЕСТ 4. Расчеты
> •* ’ I I ’
по химическим уравнениям
-.'гнЛ, • ; „• 1 . . 1 . ;•
Вариант 1
• 1 1'1
I• ' « Л » .• ’ у*Л . Г ' •
1. Составьте уравнение реакции соединения, проте-
кающей между калием и водородом, и укажите со-
отношение количеств веществ исходных соедине-
ний.
• •
1) v(K) : v(H2) = l:2
2) v(K) : v(H2) =1:1
3) v(K) : v(H2) =2:2
4) v(K) .: v(H2) = 2:1
2. Какое количество вещества кислорода (моль) по-
требуется для сжигания 8 молей алюминия?
1) 3 2) 12 3) 6 4) 8
3. 4,8 г магния обработали избытком соляной кисло-
ты. Какое количество вещества (моль) водорода
выделится при этом?
1) 2 2) 0,4 3) 0,1 4) 0,2
4. Составьте уравнение реакции
оксид азота (II) + кислород оксид азота (IV) * 1 2 3 4
Укажите соотношение объемов исходных газооб-
разных веществ. -
1) V(NO) : V(O2) =1:2
2) У (NO) : V(O2) = 2:1
3) У (NO) : У(О2) = 3:2
4) У (NO) :У(О2) = 3;1
5. Найдите массу оксида фосфора (V), образующегося
при сжигании 62 г фосфора.
1) 14,2 г 3) 284 кг
2) 28,4 г 4) 142 г
6. Найдите массу оксида кальция (г) и объем угле-
кислого газа (л) при н.у., образующихся при раз-
ложении 30 г карбоната кальция.
•. * ‘ I ' \ i I У •
Приведите решение
• ‘ .
...........................
•4
* I?» fry
Масса оксида кальция (г) и объем углекислого
газа (л) соответственно равны
1) 8,4 и 6,72 3) 16,8 и 4,48
2) 16,8 и 6,72 4) 168 и 672
#.•'> <•/
• I „
14
ТЕСТ 4. Расчеты
по химическим уравнениям
’ * * • \ / 1 1 4 >
. • * ' f
Вариант 2
• 9 1 .
' I1 / ?, "•
1. Составьте уравнение реакции соединения, проте-
кающей между литием и азотом* и укажите соот-
ношение количеств веществ исходных соединений.
1) v(Li) : v(N2) = 3:2
2) v(Li) : v(N2) = 1:6
3) v(Li) : v(N2) = 6:1
4) v(Li) : v(N2) = 2:3
2. Какое количество вещества кислорода (моль) по-
требуется для сжигания 1,6 моля бора?
1) 12 2) 1,2 3) 0,8 4) 3,2
3. 130 г цинка обработали избытком соляной кисло-
ты. Какое количество вещества водорода (моль)
выделится при этом?
1) 2 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,1
4. Составьте уравнение реакции
оксид углерода (II) + кислород
. оксид углерода (IV) * 1 2 3 4
Укажите соотношение объемов исходных газооб-
разных веществ.
1) У(СО) : У(О2) =1:4
2) У (СО) : У(О2) = 1:2
3) У (СО) : V(O2) = 2:1
4) У (СО) :У(О2) = 3:2
15
5. Какую массу алюминия необходимо сжечь для по-
лучения 204 г оксида алюминия?
1) 108 кг 3) 108 г
2) 54 г 4) 10,8 г
I
а • I
6. 50,4 г карбоната магния подвергли разложению
при нагревании. Найдите массу оксида магния (г)
и объем оксида углерода (IV) (л) при н.у., образую-
щихся в результате разложения.
! I ” •’ ' “ ' |' к •' 1 I
Приведите решение.
I • * 1 2
Масса оксида магния (г) и ,объем оксида углеро-
да (IV) (л) соответственно равны
1) 48 и 4,48 . 3) 24 и 26,4
2) 12 и 13,44 4) 24 и 13,44
16
ТЕСТ 5. Растворы
Вариант 1
1. Только кристаллогидраты записаны в варианте:
1) CuSO4; CuOHCl
2) CuSO4 • 5Н2О; FeSO4 • 7Н2О
3) Na2CO3 • 10Н2О; NaHCO3
4) CaSO4 • 2H2O; (CuOH)2SO4
I
2. Малорастворимым веществом является
1) AgCl 3) H2SO4
2) Ba(NO3)2 - 4) MgSO3
• • • ' * fl •
3. Соотнесите:
Тип растворимости
А) нерастворимое
Б) малорастворимое
В) хорошо растворимое
Вещество
1) карбонат магния
2) фосфат калия
3) сульфит кальция
А Б в
• •
4. Для нахождения массы раствора используют фор-
мулу:
1) т = vM
2) т = ^-М
17
5. В 60 г воды растворили 40 г вещества. Массовая
доля вещества (%) в полученном растворе равна
1) 4 2) 60 3) 40 4) 20
It ' . = ц; «л , it / ( . . “ ,
6. Сколько растворенного вещества (г) содержится
в 200 г 10%-го раствора?
1) 200 2) 10 3) 180 4) 20
‘ - ' ' ..............
7. Масса 150 мл раствора (г), плотность которого
1,2 г/мл, равна ч
1) 125 2) 180 3) 151,2 4) 148,8
г г *' / 4Й Г 3’1'V ' '•" - г • ' “ ' . г » ’ • * ' 1 । ’
8. К 20 г 5%-го раствора соли прилили 50 мл воды.
Массовая доля соли (%) в полученном растворе
равна
* ’ • • I •' 1'Г .
1) 1,4 2) 0,014 3) 40 4) 28,6
f • ч
9. В 140 г 20% -го раствора хлорида кальция раство-
рили 5 г хлорида кальция. Массовая доля соли (%)
в полученном растворе стала равна
1) 3,6 2) 23,6 3) 22,8 4) 25
10. Заполните таблицу.
Масса • растворен- ного веще- ства, г Масса раствори- теля, г (• • Масса раствора, Массовая доля растворенного вещества, % . !5.' ' ** J
12 88 • • Ху 1
45 2
76 1 326 •
•г •. • \ • » 725 20
18
J
ТЕСТ 5. Растворы
, '
Вариант 2
. * • 1 .1 /• • . •
* • • I I
1. Только кристаллогидраты записаны в варианте:
1) NaHCO3; Na2CO3
2) Fe(HSO4)2; FeSO4 • 7H2O
3) FeSO4; CuSO4 •. *
4) FeSO4 • 7H2O; Na2CO3 • 10H2O
2. Малорастворимым веществом является
•I • •. “/[i* . ' 4. -
1) KNO3 2) CaSO4 3) BaSO4 4) HC1
J ,
3. Соотнесите:
‘ Тип растворимости
9
А) нерастворимое
Б) малорастворимое
В) хорошо растворимое
Вещество
I
1) нитрат бария
2) фосфат магния
3) сульфат серебра
А Б В
_ 4. Массовая доля растворенного вещества — это отно-
шение
1) массы раствора к массе растворенного вещества
2) массы раствора к массе растворителя
3) массы растворенного вещества к массе раствора
4) массы растворителя к массе растворенного ве-
щества
19
5. В 75 г воды растворили 25 г вещества. Массовая
доля вещества (%) в полученном растворе равна
1) 75 2) 25 3) 60 q 4) 30
• * I
6. Сколько растворенного вещества (г) содержится
в 300 г 20% -го раствора?
1) 20 2) 240 3) 300 4) 60
7. Масса 320 мл раствора (г), плотность которого
1,1 г/мл, равна
»• ' • ”1 । • ••
1) 318,9 2) 290,9 3) 352 j 4) 321,1
’ ? v.' ' > 1 " >
8. К 300 мл воды добавили 70 г 8%-го раствора саха-
ра. Массовая доля сахара (%) в полученном раство-
ре равна
1) 0,015 2) 23,3 3) 1,5 4) 1,87
If '•
9. В 250 г 15%-го раствора нитрата натрия раствори-
ли 10 г нитрата натрия. Массовая доля соли (%) в
полученном растворе стала равна
1) 40 2) 14,4 3) 18,3 4) 19
, я
- ' • ‘ t I. * ,!»' 7 »• i|h '•* Г |!* 1| . I* j (
10. Заполните таблицу.
___ ft _ , • — I 1 , «
Масса растворен- ного веще- ства, г Масса раствори- теля, г • Масса раствора, г • Массовая доля растворенного вещества, ' %
27 73 •
32 , 1 1 5
75 425 ? . J' 1
• • 635 20 'I 11
I
20
I ’
ТЕСТ 6. Теория
электролитической диссоциации
1
. ) 1 Вариант 1
1. Электролиты — это
1) вещества, способные растворяться в воде
2) вещества, водные растворы или расплавы кото-
рых проводят электрический ток
3) вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический ток
4) системы, состоящие из заряженных частиц
I
2. Электролитом является каждое вещество в ряду:
1) О2; MgCl2; H2SO4
2) KNO3; НС1; A1C13
3) HNO3; BaCl2; H2SiO3
4) FeO; H3PO4; MgSO4
3. Какое утверждение является неверным?
1) Диссоциация — это процесс распада электроли-
та на ионы при растворении или расплавлении.
2) Наряду с диссоциацией происходит процесс ас-
социации.
3) Все электролиты в одинаковой мере диссоци-
ируют на ионы.
4) Под действием электрического тока катионы
движутся к катоду, а анионы — к аноду.
4. Лампочка для испытания веществ на электропро-
водность загорится при помещении электродов в
1) раствор поваренной соли
2) песок
21
I
3) мел
4) бензин
5. Укажите формулу вещества, которое при электро-
литической диссоциации образует карбонат-ионы.
1) MgCO3
2) С02
3) К2СО3
4) С2Н6
6. Вещества, которые при диссоциации образуют в
качестве анионов только гидроксид-ионы, относят-
ся к классу
1) средних солей 3) щелочей
2) кислот 4) оксидов
7. При растворении в воде 1 моля сульфата натрия
общее количество вещества ионов, образовавших-
ся в растворе, равно:
1) 1 моль 3) 3 моль
2) 2 моль 4) 4 моль
- » •
8. В воде растворили 0,6 • 1023 молекул серной кисло-
ты. Число сульфат-ионов в полученном растворе
равно
1) 6 1023 3) 1,2 Ю23
,2) 0,6 1023 4) 12 1023
9. В воде растворили 0,3 моля сульфата алюминия.
Число полученных катионов равно
1) 0,3 3) 3,6 1023
2) 0,6 1023 4) 6 1023
10. Сумма коэффициентов в уравнении электролити-
ческой диссоциации хлорида железа (III) равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
22
» » «г' . ' . , ’ * >
ТЕСТ 6. Теория
электролитической диссоциации
. . , - '
Вариант 2
~ I
1. Неэлектролиты — это
1) вещества, способные растворяться в воде
2) вещества, водные растворы или расплавы кото-
рых проводят электрический ток
3) вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический ток v "
4) системы, состоящие из заряженных частиц
... ' • <
2. Электролитом является каждое вещество в ряду:
. - 1) BaO; H2SO4; HNO3
2) AgCl; Н3РО4; CuSO4
3) FeSO4; A1C13; H2SO4
4) K2CO3; H2; MgCl2
3. Степень электролитической диссоциации — это ве-
личина, которая показывает
1) число молекул электролита, введенных в рас-
твор -
2) долю молекул электролита, не распавшихся на
ионы
3) долю молекул электролита, распавшихся на
ионы ,
4) число молекул электролита, распавшихся на
ионы
4. Лампочка для испытания веществ на электропро-
водность загорится при помещении электродов в
1) керосин
2) раствор соляной кислоты
f
23
3) сахар
4) кислород
5. Укажите формулу вещества, которое при электро-
литической диссоциации образует сульфид-ионы.
1) S02 ' 3) RbSO4
2) MgS 4) K2S
6. Вещества, которые при диссоциации образуют в
качестве катионов только ионы водорода, относят-
ся к классу
• I * *1 ' *
1) средних волей 3) щелочей
2) кислот 4) оксидов
7. При растворении в воде 1 моля карбоната калия
общее количество вещества ионов, образовавших-
ся в растворе, равно:
1) 1 моль
2) 2 моль
3) 3 моль
4) 4 моль
8. В воде растворили 12 • 1023 молекул фосфорной
кислоты. Число фосфат-ионов в полученном рас-
творе равно
1) 12 1023 3) 0,6 1023
2) 6-Ю23 4) 1,2 1023
9. В воде растворили 1,2 моля сульфата железа (III).
Число полученных катионов равно
1) 1,2 1023 3) 14,4 1023
2) 6 1023 4) 1,44 1023
10. Сумма коэффициентов в уравнении электролити-
ческой диссоциации сульфида натрия равна
' . - 1 ’ • I
24
ТЕСТ 7. Реакции ионного обмена
е
Вариант 1
1. Уравнение реакции ионного обмена:
1) 2KI + Вг2 => 2КВг + 12
2) MgCl2 + 2NaOH => Mg(OH)2 + ;2NaCl
3) Cu(OH)2 b CuO + H2O
4) 2Zn(NO3)2 h 2ZnO + 4NO2 + O2
2. Реакцией нейтрализации является реакция между
парой веществ:
1) Са(ОН)2 и Na2CO3 3) К2СО3 и НС1
2) MgSO4 и ВаС12 4) NaOH и Н3РО4
* « У .
• • . <
3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном
уравнении реакции между растворами хлорида ба-
рия и серной кислоты равна
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
4. Сумма коэффициентов в полном ионном уравне-
нии реакции между гидроксидом алюминия и рас-
твором соляной кислоты равна
1) 12 2) 14 3) 10 4) 17
4
я
5. Соотнесите:
Формулы исходных веществ
A) MgO и H2SO4 В) Mg(OH)2 и H2SO4
Б) А1С13 и LiOH Г) Mg(NO3)2 и NaOH
Сокращенное ионное уравнение
1) Mg2+ + SO2/ -4- MgSO4
2) MgO + 2H+ -> Mg2+ + H2O
3) Mg(OH)2 + 2H+ -> Mg2+ + 2H2O
4) Mg(NO3)2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaNO3
5) Mg2+ + 20H -> Mg(OH)2
6) Al3+ + ЗОН- -4- A1(OH)3
А Б в г г
1 1'
6. Сокращенное ионное уравнение реакции
• I * • { )• Ц/ '<*•’ I t 1 Г 1 5
Fe3+ + ЗОН- -> Fe(OH)34<
, ,
соответствует взаимодействию
v •' • •. i .
1 I • •’/, 1 • •
1) раствора хлорида железа (III) и гидроксида
меди (II)
2) твердой соли хлорида железа (III) и раствора
гидроксида натрия
3) раствора сульфата железа (III) и раствора гид-
роксида калия
4) раствора гидроксида натрия и оксида желе-
за (III)
7. Формулы веществ, при взаимодействии которых
выделяется газ:
1) Fe(OH)2 и HNO3 3) MgCO3 и НС1
2) КОН и Zn(NO3)2 4) CuSO4 и Ba(NO3)2
8. Формулы веществ,
образуется осадок:
1) MgCO3 и HNO3
2) НС1 и Na2SiO3
при взаимодействии которых
't ./II,
3) Na2S и H2SO4
4) Ва(ОН)2 и НС1
ТЕСТ 7. Реакции ионного обмена
Вариант 2
1. Уравнение реакции ионного обмена:
1) 2А1 + 6НС1 => 2А1С13 + ЗН2
2) 2NaNO3 h 2NaNO2 + О2 ,
3) A12(SO4)3 + 6КОН => 2А1(ОН)3 + 3K2SO4
4) ЗВа + N2 Ba3N2
•• • 4 5 \| 1 • • I •
Л f
2. Реакцией нейтрализации является реакция между
парой веществ:
1) К2СО3 и Ва(ОН)2 3) Са(ОН)2 и HNO3
2) CuSO4 и КОН 4) FeCl2 и NaOH
3. Сумма
коэ
•ЙН
ициентов
в сокращенном
ионном
уравнении реакции между растворами нитрата
магния и гидроксида калия равна
1) 1 2) 2 3) 3
4) 4
4. Сумма коэффициентов в полном ионном уравне-
нии реакции между оксидом железа (III) и раство-
ром соляной кислоты равна
1) 28 2) 21 3) 24 4) 16
5. Соотнесите:
Формулы исходных веществ
A) ZnO и HNO3 В) Zn(OH)2 и НС1
Б) CuSO4 и КОН Г) FeSO4 и ВаС12
ч
Сокращенное ионное уравнение
1) Fe2+ + 2d" -> FeCl2
2) Ва2+ + SO2’ -> BaSO4
27
3)
4)
5)
6)
ZnO + 2H+ -> Zn2+ + 2H2O
H+ + OH" -> H2O
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2
Zn(OH)2 + 2H+ -> Zn2+ + 2H2O
• • •
А Б В Г
6. Сокращенное ионное уравнение реакции
2Н+ + СО23’ -» Н2О + CO2t
соответствует взаимодействию
'• • • •- • • •
1) кремниевой кислоты и карбоната кальция
2) раствора карбоната калия и раствора азотной
кислоты >
3) раствора соляной кислоты и карбоната магния
4) гидроксида магния и раствора карбоната нат-
рия
7. Формулы веществ, при взаимодействии которых
выделяется газ:
1) Cu(NO3)2 и NaOH 3) CuS и НС1
2) А1(0Н)3 и H2SO4 4) AgNO3 и MgCl2
8. Формулы веществ, при взаимодействии которых
образуется осадок:
1) K2SiO3 и HNO3 3) СаСО3 и НС1
2) Си(ОН)2 и H2SO4 4) K2SO3 и НВг
(
• •
S
28
I
1
ТЕСТ 8. Оксиды
' .л'л!/:».• г / 7 с. ’ , I , . . л
-J •• 'Л'.'/ ’ “ i
. ’ . • . , 1 и г« < > <•• -
Вариант 1
• ’4
1. Укажите формулы несолеобразующего и солеобра-
зующего оксидов соответственно.
1) N2O3 и СаО 3) СО и Р2О5
2) MgO и СО 4) Na2O и SO3
I. • Ч • ' - » • >
*' . • . I • i
( •
2. Распределите формулы оксидов на основные (А) и
кислотные (Б).
1) СиО
2) Р2О3
3) SO2
4) МпО
5) N2O5
6) К2О
3. Только формулы оксидов записаны в ряду:
1) Na2O; К2О2; ВаО 3) Н2О2; К2О; СиО
2) SO3; SO2; SrO 4) OF2; MgO; A12O3
4. Сжиганием простого вещества нельзя получить
1) СО2 2) Р2О5 3) NO2 4) MgO
• ’ll ’ж
• • *
5. При разложении карбоната кальция образуется
пара веществ:
1) Са и СО2 3) СаО и С
2) СаО и СО 4) СаО и СО2
6. Оксид меди (II) не взаимодействует с
1) HNO3 2) Н2О 3) СО2 4) Н2
I
29
7. Оксид, не вступающий в реакцию взаимодействия
с водой:
1) К2О 2) ZnO 3) СаО 4) ВаО
8. При соответствующих условиях оксид углерода
(IV) реагирует с каждым из двух веществ:
1) Н2О и О2 3) Н2О и Са(ОН)2
2) FeO и SO3 4) MgO и НС1
9. С раствором гидроксида бария возможно взаимо-
действие оксида
ч
1) магния 3) углерода (II)
2) железа (III) 4) серы (IV)
Ч - ’ ?" ’ ' ' ‘ ’
Составьте уравнение реакции.
10. Какой объем водорода (л) при н.у. необходим
для реакции взаимодействия с 32 г оксида желе-
за (III)?
Приведите решение.
I
1) 4,48 2) 13,44 3) 22,4 4) 67,2
30
(
ТЕСТ 8. Оксиды
' • ' < ' S i
Вариант 2
' I . 11 • г» ’ I - • 1 • ’ , . ‘ • .•
л • * . 1 •• . t * •• ' • Л .• • • •
1. Укажите формулы несолеобразующего и солеобра-
зующего оксидов соответственно.
1) ВаО и СО2 3) SO3 h. N2O5
2) NO и CuO 4) FeO и SO2
.. •? * • ; ‘ у •. a-. . • . r<. • ...
2. Распределите формулы оксидов на основные (А) и
кислотные (Б).
1) СО2
2) Си2О
3) N2O3
4) FeO
5) SO3
6) Na2O
3. Только формулы оксидов записаны в ряду:
1) Fe2O3; FeO; Na2O2 3) СО2; СО; OF2
2) MgO; MnO2; H2O2 4) BaO; NO; CuO
•4 I
4. Сжиганием простого вещества нельзя получить
1) Li2O 2) СО 3) SO3 4) CuO
I ' *
5. При разложении карбоната магния образуется
пара веществ:
1) MgO и СО 3) Mg и СО2
2) MgO и СО2 4) Mg и СО
Л •
6. Оксид железа (III) не взаимодействует с
1) НС1 2) СО 3) Н2О 4) Н2
к, 31
I
7. Оксид, не вступающий в реакцию взаимодействия
с водой:
1) Ы20 2) СиО
►At
3) Na2O 4) CaO
8. При соответствующих условиях оксид серы (VI)
реагирует с каждым из двух веществ:
1) СО2 и Н2О 3) ВаО и HNO3
2) Fe(OH)3 и 02 4) КОН и Н2О
9. С раствором гидроксида бария возможно взаимо-
действие оксида
1) железа (III) 3) кальция
2) углерода (IV) 4) азота (II)
Составьте уравнение реакции.
10. Какой объем водорода (л) при н.у. необходим для
реакции взаимодействия с 24 г оксида меди (II)?
Приведите решение.
1) 22,4 2) 44,8
3) 4,48 4) 6,72
32
ТЕСТ 9. Кислоты
Вариант 1
1. Верны ли следующие утверждения?
* . • I »’
А. Все кислоты изменяют окраску индикаторов.
Б. Все кислоты разлагаются при. нагревании.
1) верно только А 3) верны А и Б
2) верно только Б 4) неверны А и Б
2. Нелетучей является кислота:
1) Н3РО4 2) H2S 3) НС1 4) HNO3
3. Укажите формулу кислоты, соответствующей опи-
санию: одноосновная, сильная, кислородосодержа-
щая.
I
1) HNO2 2) НС1 3) HNO3 4) НВг
4. Соотнесите:
Степень окисления элемента, дающего название
кислоте
А) Мп+7
Б) Мп+6
В) Вг+3
Г) Вг+
Формула кислоты
1) НМпО4
2) НВгО
3) НВгО2
4) НВгОз
5) НВгО4
6) Н2МпО4
5. Хлороводородная кислота не взаимодействует с
1) Zn 2) Mg 3) Fe 4) Ag
33
6. С фосфорной кислотой не взаимодействует
1) гидроксид натрия 3) кальций
2) сульфат калия 4) оксид мг
4) оксид магния
7. При соответствующих условиях разбавленная сер-
* * iif 1чf •' ’ ' ). ' - -
ная кислота реагирует с каждым из трех веществ:
1) СаО; Н2; ВаС12 3) NaOH; К2СО3; Ag
2) Mg; Fe(OH)3; CuO 4) K2S; Cu(OH)2; SO3
« J !> - < » f.
8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном
• ' * • ' f । । ’<*, 7 <;•' ' ? . ч Ж
уравнении реакции между карбонатом кальция и
раствором азотной кислоты равна
1) 4
2) 5 3) 6
4) ,7
9. Какова масса соли (г), образующейся в результате
реакции взаимодействия избытка раствора бромо-
водородной кислоты и гидроксида железа (III) мас-
сой 53,5 г?
Приведите решение.
1) 74 2) 7,4
3) 148
4) 14,8
34
I ' . . •• , «г • , :
5 ' '>' ‘J Л * A*
ТЕСТ 9. Кислоты
•’ ‘I- < - * . .. »“
4 , ।
, ’ ’ ЧН ‘ ... . _ » ’л ‘ Л ‘ . Г 1 ' ' . • " '
Вариант 2
f
• . • 1 у ’•
I
1. Верны ли следующие утверждения?
А. По числу атомов водорода кислоты делятся на
одноосновные и многоосновные.
Б. Все кислоты хорошо растворяются в воде.
Ж
1) верно только А 3) верны А и Б
2) верно только Б 4) неверны А и Б
- .
• - 1 • -7* •' . • • ' • VI • • ••’<.
. \ . 1 • .11
л
2. Летучей является кислота:
1) H2SiO3 2) H2S 3) H2SO4 4) Н3РО4
I
v i
3. Укажите формулу кислоты, соответствующей опи-
санию: бескислородная, сильная, одноосновная.
1) H2S 2) HNO3 3) H2SO4 4) НС1
4. Соотнесите:
Степень окисления элемента, дающего название
кислоте
А) С1+3 Б) С1+5 В) Сг+3 Г) Сг+6
Формула кислоты
1) НСгО2 4) НС1О3
2) Н2СгО4 5) НС1О4
3) НС1О2 6) нею
1
А Б В
5. Бромоводородная кислота не взаимодействует с
1) Мп 2) Сг 3) Hg 4) Mg
6. С азотистой кислотой не взаимодействует
1) гидроксид бария
2) оксид углерода (IV)
3) магний
4) оксид кальция
’ , •' С ' , » • ! ' . . U
7. При соответствующих условиях фосфорная кисло-
та реагирует с каждым из трех веществ:
1) MgO; Ва(ОН)2; СО2
2) Cu(OH)2; Na; KNO3
3) Zn; FeO; SO3
4) Ca(NO3)2; Mg(OH)2; BaO
• • ’' Г t л * | a । !• i* •
8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном
уравнении реакции между сульфитом натрия и
раствором соляной кислоты равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
9. Какова масса соли (г), образующейся в результате
реакции взаимодействия избытка раствора бромо-
водородной кислоты и оксида железа (III) массой
96 г?
♦ . 4
Приведите решение. ♦
——
1) 35,52 2) 17,76 3) 177,6 4) 355,2
36
I
£
С;'
-I
ТЕСТ 10. Основания
I ’ ' ' 4. ( ..
.4 , t
Вариант 1 к :<- ‘ г
1. Верны ли следующие утверждения?
А. Все вещества, содержащие в своем составе
группу —ОН, относятся к основаниям.
Б. Все основания хорошо растворяются в воде.
4 <Л / 4 " , А ’ fr ; *
1) верно только А , 3) верны А и Б . (•
2) верно только Б 4) неверны А и Б
2. Что в характеристике гидроксида железа (II) не-
верно? ’
1) многокислотное основание
2) растворяется в воде
3) слабое основание
4) не растворяется в воде
I
' I • - * • ' , г
• I»
3. Раствор гидроксида бария взаимодействует с каж-
дым из двух оксидов:
1) CuO и SO2 3) SO3 и NO
2) N2O3 и СО2 4) Р2О5 и MgO
, « • гч • • • I mi •
4. При нагревании гидроксида цинка образуется:
1) ZnO и Н2 3) ZnO и Н2О
2) Zn и Н2О 4) ZnO и Н2О2
♦ ' »
4 , 1 ’ '
5. Щелочь образуется при взаимодействии с водой
оксида: .......
1) SO3 2) Р2О3 3) СаО 4) N2O5
• -• » * 1 ’ • * « • ... - | . 4.»-
6. Гидроксид бария не взаимодействует с
1) FeO
3) HNO3
i
7. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из
двух веществ:
‘ у* с 1 • 11 г 'i • •
1) FeO и S02 3) CuCl2 и MgO
2) СаСО3 и Р2О5 4) ZnSO4 и СО2
Г
Составьте уравнения реакций. * 4 5 6 * * * * *
8. Какие вещества могут взаимодействовать с раство-
ром гидроксида кальция? Ответ представьте в виде
ряда чисел
1) Си2О
2) MgCl2
3) р2о5
Ответ:
вариантов правильных ответов.
4) ВаО
5) HNO3
6) О2
• У , уУ- . s < ’ I
9. Какая масса воды (г) образуется при разложении
21,4 г гидроксида железа (III)? t
-' У
V
Приведите решение.
1) 7,2
2) 8,1 3) 5,4 4) 9,0
38
ТЕСТ 10. Основания
'
Вариант 2
'4
1. Верны ли следующие утверждения?
А. “Щелочь” — это синоним понятия “основание”.
Б. В растворе любой щелочи лдкмус становится
синим.
‘1 г »•’ с?. ’ -л ,1 Л|ГГ •
1) верно только А 3) верны А и Б
2) верно только Б 4) неверны А и Б
2. Что в характеристике гидроксида алюминия не-
верно?
.' 1) слабое основане
2) многокислотное основание
3) однокислотное основание
4) не растворяется в воде
» • «1-1
। - . '. * l < 1
3. Раствор гидроксида калия взаимодействует с каж-
дым из двух оксидов:
1) FeO и Fe2O3 3) CuO и Р2О5
2) СаО и N2O5 4) СО2 и SO2
4. При нагревании гидроксида железа (II) образуется:
1) Fe2O3 и Н2О 3) FeO и Н2О
2) Fe и Н2О 4) FeO и Н2
* • .1 ' '
I ,
I • • а »• .1*1 ' ' - ••• .J, I I • • • ' » • «• .
5. Щелочь образуется при взаимодействии с водой
оксида: 1
1) СО2 2) SO2 3) Р2О5 4) ВаО
6. Гидроксид калия не взаимодействует с
1) Р2О3 2) MgO 3) НС1 4) H2SO4
39
I
7. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из
двух веществ:
1) Р2О5 и ВаСО3 3) MgBr2 и SO3
2) Zn(NO3)2 и СаО 4) С02 и Fe(OH)2
Составьте уравнения реакций. * 1 2 3
8. Какие вещества могут взаимодействовать с раство-
ром гидроксида бария? Ответ представьте в виде
ряда чисел — вариантов правильных ответов.
1) N2O 4) Na2O
2) SO3 5) Н2
3) CuSO4 6) H2SO4 ,
t , 1 •
Ответ:
9. Какая масса воды (г) образуется при разложении
30,9 г гидроксида хрома (III)?
• * ll)
Приведите решение.
40
ТЕСТ 11. Соли
1 । 4
• • •
' ' .
Вариант! -
I I *• • • •
1. Укажите формулу основной соли.
1) Mg(OH)2 3) Mg(NO3)2
2) MgOHNO3 4) MgSO4
• •• • I ' • I • i 1 • •• 4 •
* * •
2. Распределите соли на кислые (А), средние (Б) и
основные (В).
1) KNO3 4) CuOHBr
2) Mg(HSO4)2 5) Na2CO3
3) Fe(OH)Cl 6) LiH2PO4
А Б в
•
3. Соотнесите:
Формула соли
A) CuOHCl В) CaCO3
Б) КНСО3 Г) Са(НСО3)2
Название соли
1) хлорид меди (II)
2) карбонат кальция
3) гидроксохлорид меди (II)
4) гидрокарбонат кальция
5) гидрохлорид меди (II)
6) гидрокарбонат калия
А Б в г
1
41
4. Раствор нитрата серебра не взаимодействует с
1) раствором хлорида бария
2) цинком
3) раствором хлорида железа (II)
4) ртутью
5. Раствор сульфата цинка взаимодействует с каж-
дым из двух веществ:
1) MgCl2 и ВаС12
2) Ba(NO3)2 и КОН
3) HNO3 и Си(ОН)2
4) Fe и Fe(OH)3
4
»
6. Карбонат магния образуется при взаимодействии
1) MgO и СаСО3 3) MgO и СО
2) Mg и Na2CO3 4) MgO и СО2
7. Укажите пары веществ, в результате взаимодей-
ствия которых можно получить сульфит калия.
Ответ представьте в виде ряда чисел — вариантов
правильных ответов.
1) K2SO4 и SO2
2) КОН и SO2
3) КОН и SO3
4) КС1 и Na2SO3
5) К2О и H2SO3
6) KNO3 и H2SO3
Ответ:
—
1 ' ' 1
8. Какова массовая доля соли (%) в растворе, полу-
ченном при смешивании 18 г нитрата натрия и
140 мл воды? Приведите решение.
1) 11,4 2) 12,9 3) 1,29
4) 1,14
42
I
ТЕСТ 11. Соли
. . •
Вариант 2
< ' а*- •
1. Укажите формулу кислой соли.
1) К2НРО4 3) Н2РО4
2) К3РО4 4) КОН
2. Распределите соли на кислые (А), средние (Б) и
основные (В). '
1) Са(НСО3)2 4) A1(NO3)3
2) MgOHBr 5) MgSO4
3) Fe(OH)2Cl’ 6) KHSO4
А I'' »’ Б
, • • • -4'
1
3. Соотнесите:
I •
11 • * I f
Формула соли
A) MgSO4 B) FeOHBr
Б) Mg(HSO4)2 Г) FeOHBr2
Название соли
1) гидроксобромид железа (II)
2) гидроксобромид железа (III)
3) сульфат меди (II)
4) сульфат магния
5) гидроксосульфат магния
6) гидросульфат магния
А Б В Г
43
4. Раствор хлорида меди (II) не взаимодействует с
1) раствором гидроксида калия
2) раствором нитрата серебра (
3) серебром л
4) железом
I I • к
5. Раствор карбоната натрия взаимодействует с каж-
дым из двух веществ:
1) MgSO4 и Li 3) AgNO3 и Си
2) КОН и Ba(NO3)2 4) HNO3 и СаС12
6. Сульфат бария образуется при взаимодействии
1) За и K2SO4 3) Ba(NO3)2 и K2SO4
2) ВаО и SO2 ' 4) Ва(ОН)2 и SO2
7. Укажите пары веществ, в результате взаимодей-
ствия которых можно получить карбонат кальция.
Ответ представьте в виде ряда чисел — вариантов
правильных ответов.
1) СаО и СО 4) СаС12 и MgCO3
2) Са(ОН)2 и СО 5) Ca(NO3)2 и Na2CO3
3) Са(ОН)2 и СО2 6) Са(ОН)2 и ВаСО3
/
Ответ:__________ ____________
8. Какова массовая доля соли (%) в растворе, полу-
ченном при смешивании 28 г сульфата калия и
263 мл воды? Приведите решение.
1) 0,096 2) 9,6 3) 10,6 4) 0,106
44
<
ТЕСТ 12. Генетическая связь
|i ..У. 1
между классами веществ
Вариант 1
J
? л
>
1. В схеме химической реакции
Fe + X -> FeCl2 + Н2
»•
вещество X:
л,: - ‘ .< >•’ и? ’ :
1) С12 2) NaCl 3) НС1 4) НС1О3
1 Г > j' 'V'" ч , V •
> • *• е» и ’ *• > Лг;* ч ъ м । д.Л * •!. Г . ' • . 4 /
2. В схеме химической реакции
А1С13 + X || А1(0Н)3 + NaCl
I»1 " 1
'• /. • 1 ''' >
NaHSO4
NaOH
вещество X:
1Л ГТ-П
«I
’ w'1
1 № V 1 1’4*4
ж
1.1 ми
2) Cu(OH)2
t i
i1 5‘.й
*0. •JJ'V1.
Л' / -
1
В цепочке превращений
Mg -> X -> Mg(NO3)2
I, i Л •1 ’ •
вещество X: •
1) MgOHCl 3) MgO
2) Mg(OH)2 4) HNO3
.V r' . .. * '
• *1
' • «• Л
4. В цепочке превращений
1 . . *
Na -4 NaOH 5 Fe(OH)3
вещество X: ,
• « p «I
1) FeCl2 2) Fe 3) FeS 4) Fe(NO3)3
MH • •% W ••• ' fl I .1 • •» | •• • • •• W • • •
5. В схеме химической реакции
Na + X -> NaOH + Y
вещества X и У соответственно: S.
«
1) Н2 и Н20 3) НС1 и С12
2) Н20 и Н2 4) Са(ОН)2 и Са
-.4 »> • '< • Д' ; । г . •' , -
Составьте уравнение реакции. ...
6. В схеме превращений
X -> СаСО3 -> Y AgCl
вещества X и У соответственно:
1) Са и Ca(NO3)2 3) СО2 и СаС12
2) СаО и Na2CO3 4) СО и Ag
7. В схеме превращений
X Y
SO2 -> SO3 -> CuSO4
вещества X и У соответственно:
1) О2 и Си(ОН)2 3) Н2О и СиО
2) S и СиС12 4) О2 и СиО
V 11 •
Составьте уравнения реакций.
——
<• /
8. Схема превращений • .
’ *К.** ’ I ' । •
простое вещество -> кислотный оксид соль
соответствует генетическому ряду:
1) SO2 -> SO3 CaSO4
2) Mg MgO -> MgCl2
3) С CO2 -> CaCO3
4) NO2 N2O5 Fe(NO3)3
Составьте уравнения реакций.
46
J
Г
fc
।
В
i
А
ТЕСТ 12. Генетическая связь
между классами веществ
* ...
Вариант 2
, S ' < \ * I .
1. В схеме химической реакции
X + НВт
,f .. •• ’ ••-Г'!.
вещество
1) MgO
2) MgH2
т
к
У / '• ,
г
Г'
2. В схеме химической
Zn(NO3)2 + X ->
г
MgCl2
4.
вещество X:
1) Са(ОН)2
и
и
'. 4 J . >л .
’ « Г* ♦ и * •
реакции
Zn(OH)2 + KNO3
• , 1*19‘ . ' •
V
X'’4t
5. ‘ ;
3)
кон
KHSO4
ЗЛ ‘.‘У " УУ '
В цепочке превращений
Fe
вещество X:
I
1) Fe(OH)2
Fe2(SO4)3
Л*'*:’ тег
3)
Fe(OH)3
•>
В цепочке превращений
кон •
Zn(OH)2
f
вещество X:
1) Zn 2) ZnCO3 3)
и
ZnO 4) ZnSO4
Г1
|;
7
5. В схеме химической реакции
вещества X и Y соответственно:
47 "
I
1) MgCl2 и Mg
2) Cl2 и Zn
3) HC1 и H2
4) NaCl и Na
Составьте уравнение реакции.
• . ••• *
6. В схеме превращений
X Na2CO3 -> У -> AgCl
вещества X и У соответственно:
1) СО2 и Ag2O 3) NaOH и NaCl
2) NaOH и AgNO3 4) СО и NaCl
• . * I . •
7. В схеме превращений
MgS 3 MgO 4 MgSO4
i '
вещества X и У соответственно:
1) О2 и Na2SO4 3) Н2О и SO3
2) О2 и H2SO4 4) О2 и SO2
Составьте уравнения реакций.
8. Схема превращений
простое вещество —> основный оксид —> соль
соответствует генетическому ряду:
1)
2)
3)
4)
РгО3 Р2О5 —> Са3(РО4)2
Р -> Р2О3 -> НРО2
Na -+ Na2O2 -> Na2O
MgO -> MgSO4
Составьте уравнения реакций.
48
ТЕСТ 13. Окислительно-восстановительные
реакции
Вариант 1
• • > л
1. Справедливы ли утверждения? Ответ представьте в
виде ряда чисел — вариантов правильных ответов.
1) В окислительно-восстановительных реакциях
степень окисления атомов элементов не изме-
няется. \
2) Окисление — это процесс отдачи электронов
частицами (атомами, молекулами, ионами).
3) В процессе восстановления степень окисления
атома увеличивается.
4) В процессе окисления степень окисления атома
увеличивается.
5) Частица, имеющая минимальную степень
окисления, проявляет свойства и окислителя,
и восстановителя.
6) Восстановитель — это частица (атом, молекула,
ион), отдающая электроны.
Ответ:
_ л .
I
2. Окислительно-восстановительной является реак-
ция, уравнение которой:
1) СаСО3 => СаО + СО2
2) 2Zn(NO3)2 => 2ZnO + 4NO2 + О2
3) Fe(OH)3 + ЗНС1 => FeCl3 + 3H2O
4) BaO + 2HNO3 => Ba(NO3)2 + H2O
3. Укажите схему процесса окисления.
1) Мп+6 - 1ё -> Мп+7 2) Си+2 + 2ё -> Си0
49
I
• • * • * •
X •• • • • • •
3) Мп+б + Зё -> Мп+3 4) Cu+2 + 1ё -> Cu+
4. Соотнесите:
Свойство
А) только окислитель
Б) только восстановитель
В) и окислитель, и восстановитель
Формула частицы
1) Си0 3) S+4 5) S+6
2) Mg+2 4) N+2 6) F~
А Б в
?\ 1 • • - 1 / - . '1.
* V 1 ». 1 •. 1 • • •• 1
5. В уравнении реакции горения алюминия коэффи-
циент перед формулой окислителя равен
> 1 X • 1
6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия алюминия и раствора соляной
кислоты равна
1) 10 2) 11 3) 9 4) 13
• • •
7. Выберите схему уравнения реакции, в которой
происходит превращение
N+4
N+5
N+з
1) HNO3 HNO2 + О2
2) NO + О2 -> NO2
3) KNO3 -4- KNO2 + О2
4) КОН + NO2 -> KNO2 + KNO3 + Н2О
ТЕСТ 13. Окислительно-восстановительные
* I1./ *•», ’ .«*11 •’* • ' * ,* I ’ I •
реакции
* । *»•*!• •» .’••Л,* , •
Вариант 2
1. Какие из утверждений справедливы? Ответ пред-
ставьте в виде ряда чисел — вариантов правиль-
ных ответов.
1) Частица (атом, молекула, ион), принимающая
электроны, называется окислителем.
2) Частица, имеющая максимальную степень окис-
ления, проявляет свойства только окислителя.
3) Окисление — это процесс присоединения элек-
тронов частицами (атомами, молекулами,
ионами).
4) Степень окисления атома уменьшается в про-
цессе восстановления.
5) В химических реакциях атом фтора может про-
являть себя и как окислитель, и как восстано-
витель.
6) Восстановление — это процесс отдачи электро-
нов частицами (атомами, молекулами, ионами).
••• • , • • h *" • е I ’• в \ \
Ответ:
2. Не является окислительно-восстановительной ре-
акция, уравнение которой:
1) 2FeCl2 + С12 => 2FeCl3
1 i • - » . I . 1 J. •
2) 4HNO3 => 4NO2 + 2H2O + O2
3) CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4
4) 2KMnO4 K2MnO4 4- MnO2 + O2
K2MnO4 + MnO2 + O2
3. Укажите схему процесса восстановления.
1) Cr° - Зё -> Сг+3 2) Сг+6 + Зё -> Сг+3
51
3) S° - 2е -> S+2 4) S+4 - 2e S+6
*
4. Соотнесите:
I • « • • г -
' ’ 1 •
Свойство
I
• 1
А) только окислитель
* 1 ..t,: 1 * • *"*’’ 1
Б) только восстановитель
В) и окислитель, и восстановитель
_ '
Формула частицы
1) С+2 3) Р+5 5) С1-
2) О’ 4) А1+3 6) Mg°
г. L •
5. В уравнении реакции горения фосфора коэффици-
ент перед формулой окислителя равен
6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия натрия и воды равна
1) 4 2) 8 3) 7 4) 5
7. Выберите схему уравнения реакции, в которой
происходит превращение
1) S + С12 -> SC12
2) SO2 + О2 -> SO3
3) S + КОН -> K2S + K2SO3 +Н2О
4) S + H2SO4 -> SO2 + H2O
52
ТЕСТ 14. Расчетные задачи
- • ' I I ,
' •' *
Вариант 1 ,
1. Какое количество вещества (моль) содержится в
100,8 г азотной кислоты?
1) 0,2 2) 1,6 3) 37,8 Л 4) 1,2
Л •' II »/• Г> I 1 I - ’ > | ।
. . - J.
2. Какова масса образца карбоната натрия (г) коли-
* . . . л ’ • .
чеством вещества 0,4 моля?
• v !•- * -
3) 10,6
• т-'- Her1 ' *'7
• . . ’ 1-5
. ,i i it.
1 •- • « • -Tl! ёб
• 4 '
3. Соотнесите
г* •';,У
*н fl
’ • . • I
Количество вещества
А) 0,1 моля В) 3 моля
Б) 0,05 моля Г) 2,6 моля
К Л ' ' ‘ ' ’ Г
Число молекул углекислого газа
1) 1,8 1024
2) 15,6 1023
3) 6 1023
4) 0,6 • 1023
5) 1,8 1024
6) 0,3 1023
А Б В г
4 •» , 4 - * I •' * ? | ‘ 1 • »
4. Масса 5,6 л водорода (г) при н.у. равна
1) 0,5 2) 0,2 3) 1 4) 50
J , J л., ’ . • • •
5. Какое количество вещества атомарного водорода
(моль) содержится в 0,4 моля сероводорода?
1 • . Д' г<- . '
1) 0,4 2) 0,2 ; 3) 0,8 4) 2,4 ЛО23
53
6. В 350 г воды растворили 50 г сульфата натрия. Ка-
кова массовая доля соли (%) в полученном раство-
ре?
1) 14,3 2) 87,5 3) 0,125 4) 12,5
7. Смешали 8 л угарного газа и 15 л водорода. Какова
объемная доля водорода (%) в полученной смеси?
1) 34,8 2) 0,348 3) 65,2 4) 0,652
, к 4
. . • Гк‘, ,
8. Какой объем кислорода (л) необходим для сжига-
ния 160 г кальция при н.у.?
1) 4,48 2) 44,8 3) 89,6 4) 179,2
9. Какая масса магния (г) необходима для взаимодей-
ствия с 876 г 20%-го раствора соляной кислоты?
Приведите решение.
1) 57,6
• ' 4 , ’ Д J
2) 28,8 3) 115,2 4) 144
54
ТЕСТ 14. Расчетные задачи
, • I ** *•*•(••* * « •
Вариант 2
« *1 • • I *. I
' с • Л * и.’*
1. Какое количество вещества (моль) содержится в
74,4 г угольной кислоты?
1) 1,6 2) 2,4 3) 1,2 . 4) 14
2. Какова масса образца сульфата калия (г) количес-
•• • 1 Р • 'Iky'* «h/f* * it ь I 4»-. • г •- • * ••
твом вещества 1,3 моля?
1) 175,5
2) 133,85 •
3. Соотнесите:
/ 1
Количество вещества,
А) 0,02 моля
Б) 2 моля
В) 4 моля
Г) 1,2 моля
Число молекул углекислого газа
1) 12 • 1023 4) 1,2 • 10
5) 2,4 1024
6) 7,2 1023
3) 0,12 1023
А Б в
1 (.
4. Объем 4,4 г углекислого газа (л) при н.у. равен
1) 22,4 2) 2,24 3) 1,12 4) 4,48
* • ' : ,
♦
। ''V г*
; L 1 ь •. '!• . -* ' ' " е
• • . . , ’ л : . *
5. Какое количество вещества атомарного водорода
(моль) содержится в 1,2 моля воды?
1) 1,2 2) 2,4 3) 0,6 4) 7,2 • 1023
55
6. В 650 г воды растворили 150 г хлорида кальция.
Какова массовая доля соли (% ) в полученном рас-
творе?
1) 0,1875 3) 0,8125
2) 18,75 4) 81,25
\ • 11 •• . ’ , 7 . . .
0 1 I I •
7. Какова объемная доля кислорода (%) в смеси, со-
стоящей из 13 л кислорода и 9 л углекислого газа?
1) 59 2) 0,59 3) 41 4) 0,41
8. Какой объем кислорода (л) необходим для сжига-
ния 144 г магния при н.у.?
1) 6,72 2) 134,4 3) 67,2 4) 268,8
9. Какая масса цинка (г) необходима для взаимодей-
ствия с 392 г раствора серной кислоты с массовой
долей вещества 10% ?
Приведите решение.
—
1) 26 2) 260 3) 2,6 4) 0,26
56
ТЕСТ 15. Итоговый контроль знаний
Вариант 1
1. С раствором гидроксида калия, железом и раство-
ром хлорида бария может реагировать
1) Na2SO4 3)
2) СаСО3 4)
CuSO4
I
MgBr2
/ •
Раствор карбоната калия
дым из двух веществ:
4 • 1 .'jr
1) BaS и НС1 3)
2) Na и HNO3 4)
Составьте уравнения возможных реакций.
взаимодействует с каж-
Cu(OH)2 и H2SO4
HNO3 и Mg(NO3)2
3. Газ выделяется в результате реакции взаимодей-
ствия пары веществ:
1) азотная кислота и гидроксид алюминия
2) железо и нитрат меди (II)
3) сульфид меди (II) и соляная кислота
4) сульфат калия и гидроксид бария
Составьте уравнение реакции. * 1 2
4. В цепочке превращений
Ва ' X У
вещества X и У соответственно:
1) ВаО и ВаСО3 , 3) ВаН2 и Н2СО3
2) Ва и Ва(НСО3)2 4) “ Ва(ОН)2 и ВаСО3
57
5 ’ ' «. • .. , . i
Составьте уравнения реакций.
5. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции
Si + NaOH + Н2О -> Na2SiO3 + Н2 .
' •! . t Ж • •
равна
6. Какая масса сульфита натрия (г) необходима для
приготовления 50 мл 8%-го раствора, плотность
которого равна 1,076 г/мл?
1) 4 2) 40 3) 4,304 4) 3,7
ч • и Ь , 1 . ? ‘ । .
I
7. Найдите массу оксида алюминия (г), необходимую
для его взаимодействия с 117,6 г 20%-го раствора
серной кислоты.
Приведите решение.
-------------------------------------------------------------------L
1) 122,4 2) 40,8 3) 81,6 4) 8,16
58
ТЕСТ 15. Итоговый контроль знаний
Вариант 2
1. С медью, раствором хлорида алюминия и соляной
кислотой может реагировать
1) HgSO4
2) AgNO3
3) ВаВг2
4) Fe(NO§)2
2. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из
двух веществ:
3) Н2О и NaOH
1) ВаС12 и КОН 3) Н2О и NaOH
2) HNOg и Fe 4) Zn и НС1
Составьте уравнения возможных реакций.
3. Газ выделяется в результате реакции взаимодей-
ствия пары веществ:
1) силикат натрия и азотная кислота
2) оксид магния и соляная кислота
3) карбонат кальция и азотная кислота
4) фосфорная кислота и гидроксид натрия
• •
Составьте уравнение реакции.
4. В цепочке превращений
+ О2 v + NaOH
---X --------
вещества X и У соответственно:
1) РН3 и NaPO4 3) Р2О5
2) Р2О5 и Na3P 4) Р2О5
3) Р2О5 и NaPO2
4) Р2О5 и Na3PO4
Составьте уравнения реакций.
I ’
5. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции
- ( <•! Л':' < -
С + H2SO4 -> со2 + so2 + Н2О
* ' * ’ с r'b'fi х- . • • •
равна
1) 6 2) 8 3) 10 4) 12
, • •; г.- • '»'р- ’ • • •'
‘ ’ ifl!" ' »
• •4 I* I i • • •
('
6. Какая масса карбоната натрия (г) необходима для
приготовления 150 мл раствора с массовой долей
• _ , *vi' ’ . • • .
соли 5% и плотностью 1,2 г/мл?
4) 7,5
7. Найдите массу гидроксида магния (г), необходи-
мую для его взаимодействия с 235,2 г 10%-го рас-
твора фосфорной кислоты.
Приведите решение.
I* • I * t * 1
-•< -;К
•__________ •
1 — '
I
-
—
1
—
—
S
1) 208,8 2) 10,44
3) 20,88
60
I
ОТВЕТЫ -
Вариант 1
Вариант 2
ТЕСТ 1
I
/
-V'"
ТЕСТ 7
ТЕСТ 2
. J. 1.J'
___
ТЕСТ 5
м
8. 3 9. 4 10. 2
ТЕСТ 3
ч
’ I- ' • .
I I
к ' •
—
ввив-
л Г'. Iz-w-’c1'
ТЕСТ 6
ТЕСТ 8
8. 4 9. 2 10. 4
ТЕСТ 9
61
I
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Вариант 1 Вариант 2
ТЕСТ 10
ТЕСТ 11
ТЕСТ 12
। , । * с '• i
ТЕСТ 14
.'Л* '
1
T ' • Анионы
Катионы • о 1 б CQ II". ' ш 1 нн . 1 1 ч 1 со СП 1 со го о сл 1 со о* сл 1 го о* со го о 1 <М *о° Й 1 о
н+ р Р г ,р pt pt р р pt ъ н р
nh4+ pt р р Р • I 1 _ • 'Ч р р J? р р X р
Na+, К+ . р р р р р р р р р р р
Mg2+ н р р р — н р н н — р
Са2+ м р р р н м н н н • р
Ва2+ р р р р V - г г н н н Н н р
А13+ н р р р X •, |нг) р н X — р
Сг3+ н р р • р __ лШэ i’w’V * ' ’ I1' X р н X — р
Zn2+ н р р р н н р н i • н •»- р
Мп2+ н р р р н • н р н н —• ' р •
Со2+, Ni2+ н р р . р г * Ш. • *’ н н р н н —— р
Fe2+ н р р р н ' н р н н —— р
Fe3+ н р р X |>'5’ ..-.г. н X р • н X — р
Hg+ X н н н Н ... • • •’ . X м н н X р
Hg2+ X р н м Н X 1 '» н X X р
Cu2+ н р р X •и "-ГЛ»/, у н X р н X — р
Ag+ X н н н н , н м н н X р
Sn2+ н р р м » н X р н X • • — —
₽b2+ н м м н н н н н н — р
у р - растворимое вещество (более 1 г в 100 г воды);
м - малорастворимое (от 0,01 до 1 г в 100 г воды);
н - практически нерастворимое (менее 0,01 г в 100 г воды);
«—» вещество существует, но не может быть получено с помощью
j реакций обмена в водных растворах;
х - вещество не существует;
Т - вещество выделяется в виде газа или распадается с выделением
. газа.
• • I
.с-
62
63
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ
ПЕРИОДЫ РЯДЫ ГРУППЫ
I II III IV V
I 1 1 н водород 1,008 — 1
II 2 3 Li ЛИТИЙ 6,941 4 Be бериллий 9,012 5 В бор 10,811 6С углерод 12,011 7 N азот 14,00
III 3 11 Na натрий 22,990 12 Mg- магнии 24,305 13 AI алюминий 26,981 14 Si кремний 28,085 15 р фосфор 30,974
IV 4 19 к калий 39,098 20 Са кальций 40,08 Sc21 скандий 44,956 1 47,90 Pi22 гитан V23 ванадий 50,941
5 Си29 медь 63,546 ' Zn 30 ЦИНК 65,38 31 Ga галлий 69,72 32 Ge германий » 72,59 33 As МЫШЬЯК 74,922
V 6 < 37 Rb рубидий 85,468 38 Sr стронций 87,62 Y 39 иттрий 88,906 Zr 40 цирконий 91,22 Nb41 ниобий 92,906
7 Ag47 серебро 107,868 Cd48 кадмий 112,41 49 In индий 114,82 50 Sn ОЛОВО 118,69 51 Sb сурьма > 121,75
VI 8 55 Cs цезий 132,905 56 Ва барий 137,33 La*57 лантан 138,905 Hf72 гафний 178,49 Та73 тантал 180,94
9 Au 79 ЗОЛОТО 196,966 Hg80 ртуть • 200,59 81 Т1 таллий 204,37 82 РЬ свинец 207,2 83 Bi висмут 208,980
VII 10 87 Fr франций [223] 88 Ra радий 226,025 89 актиний [227] Db 104 дубний [261] Л 105 жолиотий [262]
ВЫСШИЕ ОКСИДЫ r2o RO ^2^3 ro2 r2o5
ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ а 9 rh4 RH3
* ЛАНТАНОИДЫ
57 La 58 Се 59 Рг 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Ей 64 Gd
лантан церий празеодим неодим прометий самарий европий гадолиний
138,905 140,12 140,908 144,24 1145] 150,4 151,96 157,25
* АКТИНОИДЫ
89 Ас 90 Th 91 Ра 92 и 93 Np 94 Ри 95 Ат 96 Ст
актиний торий протактиний уран нептуний плутоний америций кюрий
[227] 232,038 231,036 238,029 237,048 [244] 1243] [247]
IJ1EMEHT0B Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
— ЭЛЕМЕНТОВ
J VI VII
(Н)
о .□с 9 F
кислород фтор
15,999 18,998
16 S 17 CI
сера хлор
32,064 35,453
Сг 24 Мп 25
В хром марганец
Я ,996 54,938
11 Se 35 В г
«лен бром
78,96 79,904
1 Мо 42 Тс43
молибден технеций
V&4 98,906
1,2 Те 53 |
п-ллур иод
127,60 126,904
1 W74 Re 75
вольфра м рений
183.85 186,207
к| Ро 85 At
ПОЛОНИЙ астат
[209] |2Ю]
Rf 106 Bh 107
резерфордий борий
|ад [262]
Т RO3 R2O7
Fe 2,1
железо
55,847
Ru 44
рутений
101,07
Os 76
ОС МИЙ
190,2
Нп 108
ганий
[265]
Со 27
кобальт
58,933
Rh 45
родий
102,905
1г77
иридий
192,22
Mt109
мейтнерий
[266]
м 2 Не гелий 4,003
10 Ne неон 20,179
18 Аг аргон 39,948
Ni 28 никель 58,70
36 Кг криптон 83,80
Pd 46 палладий 106,4
54 Хе ксенон 131,30
Pt78 платина 195,09
86 Rn радон |222]
НО [269]
ro4
h2r
HR
65 ть 66 Dy 67 Но 68 Ег 69 Тт 70 Yb 71 Lu
тербий диспрозий ГОЛЬМИЙ эрбий тулий иттербий лютеций
1 158,925 162,50 164,930 167,26 168,934 173,04 174,967
химия
Тесты
8
Часть 2
ЛИЦЕЙ
www.licey.net
ISBN 978-5-8053-0696-0
9
785805
306960