5f36d17c2
92 Уран I I 238,02
•анта
w App Store
карнотит является одной из Важнейших урановых руд
ЭНЦИКЛОПЕДИИ С ДОПОЛНЕННОЙ РЕАЛЬНОСТЬЮ
моделей и
30 удивительных сюжетоб
3 дополненной реальности
доступное
Google Play
слаборадиоактиВно1й блестящий металл
серебристо-белого цвета
ЭНЦИКЛОПЕДИИ ASTAR Wonder С ДОПОЛНЕННОЙ РЕАЛЬНОСТЬЮ
СПЕКТОР АННА АРТУРОВНА
ХИМИЧЕСКИЕ
ЭЛЕМЕНТЫ
УДК 087.5:54
ББК 24 12Я2
С71
Серия «Энциклопедии ASTAR Wonder с дополненной реальностью» основана в 2024 году
Спектор, Анна Артуровна.
С71 Химические элементы / А А. Спектор. — Москва . Издательство ACT, 2025,— 159, [1] с.: ил. — (Энциклопедии ASTAR Wonder с дополненной реальностью).
ISBN 978-5-17-168163-0.
В этой книге описаны все химические элементы, коюрые великий русский ученый Д И Менделеев привел в определенную систему. Необычные истории их открытия, распространение, свойства и, конечно же, практическое применение представлены здесь в виде интересных емких статей в сопровождении многочисленных иллюстраций и поясняющих схем. A 4D-технологии сделают твое путешествие по столбцам и строкам самой известной в мире таблицы — Периодической системы химических элементов — более понятным и увлекательным. Взаимодействуя с интерактивными моделями, ты увидишь, как устроен атом некоторых веществ, что собой представляет тог или иной элемент и как он используется человеком, услышишь интересные факты о нем И что важно, изучая эту книгу, ты сможешь убедиться что из химических элементов состоят все окружающие нас предметы, а значит, они являются своеобразными кирпичиками мироздания.
Для среднего и старшего школьного возраста
УДК 087.5:54
ББК 24.12Я2
© Оформление, иллюстрации. ООО «Интеджер», 2024
© ООО «Издательство АСТ», 2025
F оформлении использованы материалы, предоставленные Фотобанком Shutterstock. Inc., ShutterstocK.com
е оформлении использованы материалы, предоставленные
ISBN 978-5-17-168163-0	Фогобанком Dreamstime Inc. Dreamstime.com
Содержание
Все химические элементы в одной таблице.......4
Строение атома и свойства вещества.............6
Периодическая таблица
химических элементов ... 8
Секреты таблицы Менделеева...........10
СЙ Водород.............12
4’.1 Гелий.............14
U7 Литий...............16
Бериллий...............18
Бор....................20
411 Углерод............22
О Азот..................24
Кислород.............26
И Фтор.................28
Неон...................29
VI Натрий..............30
L1 Магний..............32
со Алюминий.............34
- Кремний.............36
L ' Фосфор.............38
Сера.................40
Ш Хлор.................42
Аргон...................44
Калий..................46
4L Кальций.............48
Скандий................50
Титан..................51
Ванадий................52
Хром....................54
Марганец...............56
ч..; Железо............58
U Кобальт..............60
Никель.................62
i,	i Медь...	.	.64
Цинк...................66
Vi Галлий..............68
Германий...............69
Мышьяк.................70
Селен..................72
СО Бром................74
Криптон................75
Рубидий.................76
Стронций...............78
Иттрий.................80
Цирконий.............. 82
Ниобий.................84
Молибден...............86
Технеций...............  88
Рутений................89
Родий..................90
Палладий...............92
и । Серебро............94
Кадмий.................96
Индий..................98
Олово ...	100
Сурьма................102
Теллур................104
ф Йод.................106
ф Ксенон..............108
ф Цезий...............110
Барий...............112
Лантан.................114
Церий.................116
Празеодим.............117
Неодим................118
Прометий..............119
Самарий................120
Европий................121
Гадолиний..............122
Тербий.................123
Диспрозий..............124
Гольмий................125
Эрбий..................126
Тулий..................127
Иттербий...............128
Лютеций................129
Гафний.................130
Тантал.................131
Вольфрам...............132
Рений..................134
Осмий..................135
Иридий.................136
CD Платина.............138
4Й Золото..............142
С11 Ртуть..............144
Таллий.................145
Свинец.................146
Висмут.................148
Полоний................150
Астат..................151
Радон..................152
Франций................153
Радий..................154
Актиний................155
Торий .	156
Протактиний............157
Сй Уран................158
Трансурановые элементы............159
Все химические элементы в одной таблице
В древности было распространено изречение: «Как слова состоят из букв, так и тела -из элементов». Тогда же появилась идея, что все физические тела построены из атомов. Потом оказалось, что атомы сами состоят из элементарных частиц, а химический элемент — это совокупность атомов, у которых одинаковые заряды ядер и число электронов н оболочке.
Молекула воды.
Из символов элементов составляют формулы. Например, фирмула воды -Н ,0. где нижнее число — количество атомов в молекуле.
чо
Сегодня известно 118 элементов, и все они собраны в одной таблице, созданной Д. И. Менделеевым. Их расположение и свойства определяет периодический закон. Форма существования химических элементов - простые вещества. Это и твердые вещества, и газы, и жидкости. А еще элементы образуют множество химических соединений. Из них состоят и наши тела, и планеты, и звезды, и еда, и машины, и растения, и животные — весь мир!
Сэ
Не
Символ
Атомный
номер
Название
Атомная
масса
Zr
Hf
Rt
нСг
Мп
“ г
Fe
Co
Ni
”Cu
Nb
Ta
Db
Mo
Re
Ru
Rh
Pd
A9
Os
Pt
Au
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
М4ЫТ
Zn
Br
я*ы
Cd
Hg
Cn
"Cl
Ne
'Аг
Ga
ИИ
45
53
Sn
’ Tl
Bi
Lv
1ЯКМГ
Ts
S
Он
Мс
‘Хе
Кцмм IX»
”РЬ
Од
’Кг
ИЗ
Nh
FI
Rn
Al
Ikiwhi
At
lew
ЭММЛ
Se (мм
Неметаллы
Щелочноземельные полуметаллы металлы
В
Лантаноиды
Л Щелочные металлы
Переходные металлы
 Постпереходные М Инертные металлы	газы
Актиноиды
W




Все элементы в таблице расположены в ее строках и столбцах в соответствии со своими атомными номерами, которые равны количеству протонов в определенном атоме. Столбцы называются группами, а строки — периодами.
Строение атома и свойства вещества
11о современному определению, атом — это электронейтральная частица, куда входят положительно заряженное ядро и отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из двух видов частиц: нейтральных нейтронов и протонов с положительным зарядом. Количество протонов - это заряд ядра, определяющий номер элемента в таблице. Свойства вещества определяются строением составляющих его атомов. Если атом отдает электроны — он превращается в положительно заряженный ион. Если получает — становится отрицательно заряженным.
Атом водорода
Атом гелия
Условное строение первых двух атомсе! Периодической таблицы — самых маленьких и самых распространенных во Вселенной.
Электрон
МОДЕЛИ АТОМА
Любое изображение атома — упрощенное: на самом деле невозможно точно определить, где находится электрон в данный конкретный момент У него нет заданной орбиты, но есть область пространства вокруг ядра, где он располагается с наибольшей вероятностью. Это атомная орбиталь Таковы законы микромира. Самая простая модель атома — это ядро из протонов и нейтронов, со-коуг которого, как планеты аокруг Солнца, движутся электроны.
Различные модели атомов, названные именами ученых, предложивших их.
ПРОВЕДИ ОПЫТ
«ЧТО ВНУТРИ АТОМА»
Е (электрон)
----N (нейтрон)
Р (протон)
Крохотный, не видимый даже в микроскоп атом можно изобразить по разному. Как же в этом разобраться? Очень просто — сделай атом самостоятельно. И не простой, а вкусный!
Давай подумаем, какой атом лучше всего сделать. Может быть, взять водород — у него только один протон в ядре и один электрон? Нет. это слишком просто. Давай возьмем атом кислорода: у него как раз по восемь элементарных частиц каждого вида -то что надо!
Атом кислорода, восемь электронов, восемь протонов и восемь нейтронов
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА
Посмотри на схему атома кислорода. Чтобы сделать свой атом, тебе нужно определиться с цветами конфеток.
2. Возьми восемь конфет желтого (или оранжевого) цвета (это будут нейтроны) и иосемь конфет красного цвета (протоны) Чередуя, собери их в кучку, оберни пленкой и сформируй шарик Ядро готово!
Приступаем к электронам Посмотри на картинку. У кисло-рода три орбитали, на первой и второй вращаются по два электрона, а на третьей — четыре Прежде чем установить палочки, нужно разломать их на части соответствующей длины Для первой орбитали палочки должны быть самыми короткими, для второй — средними, и для третьей — самыми длинными
Возьми две самые короткие палочки и насади на каждую из них по одной конфетке зеленого цвета (электрон), соедини с «ядром» То же самое сделай с двумя средними палочками Для присоединения четырех «электронов» третьей орбитали возьми четыре самые длинные палочки, насади на каждую из них «электрон» зеленого цвета и воткни палочки в «ядро».
ДЛЯ ЭТОГО ТЕБЕ ПОНАДОБЯТСЯ
Пищевая пленка
Деревянные палочки для коктейлей
Цветные желейные/ мармеладные конфеты
Р Периодическая таблица химических
Р элементов
Элементы и Периодической таблице Менделеева располагаются согласно периодическому закону, являющемуся фундаментальным законом природы.
ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЙ ЗАКОН ПРИРОДЫ
Д И Менделеев в 1871 г. сформулировал его так: «Сеойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса» (сегодня говорят «атомная масса»).
Почему это так, узнали после открытия строения атома Сегодня периодический закон формулируется следующим образом «Свойства химических элементен, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».
Памятник
Д. И. Менделееву в саду перед Главной палатой мер и весов Россия. Санкт-Петербург, сентябрь 2016 г.
ЧЕТЫРЕ ЭЛЕМЕНТА В ЧЕСТЬ ОДНОЙ ДЕРЕВНИ
Множество химических элементов получили свои названия з честь стран или других географических объекте - Сразу четыре элемента — иттрий, иттербий, тербий и эрбий - были названы в честь шведской деревни Иттербю Рядом с ней обнаружили месторождение минералов, из которых и выделили ноиые элементы
На одном из остроиоь Стокгольмского архипелага, в деревне Иттербю, нашли минерал, содержащий сразу четыре редкоземельных элемента
КАК НАЗЫВАЮТ ЭЛЕМЕНТЫ?
Наименование и символ каждого элемента Периодической системы признаны и утверждены Международным союзом теоретической и прикладной химии. Многие химические элементы обозначаются первой буквой их латинского названия. Так, водород - Hydrogemum, поэтому символ ।и-порода — Н. А если названия нескольких элементов начинаются на одну и ту же букву, то в символе указывается еще одна буква названия элемента Например, ртуть (Hydrargyrum) - Hg.
МНОГО АТОМОВ В ОДНОЙ КЛЕТКЕ
У одного элемента может быть несколько изотопов. Это атомы с одинаковым числом протонов, но с разным числом нейтронов Изотопы одного элемента занимают лдну клетку таблицы Менделеева, но имеют разное массовое число Одни изотопы радиоактивны, то есть их ядра распадаются, иногда за доли секунды, иногда за много лет. Распад ядер и есть радиоактивность. Другие стабильны, то есть могут существовать очень длительное время. Сегодня известно 118 элементов и в то же время 270 стабильных изотопов и более 2000 нестабильных. В обозначении изотопа имеются название химического элемента и массовое число. Например, 12С. он же углерод-12 Самые известные изотопы - это уран-235, применяемый при ядерных реакциях, и углерод-14. применяемый в радиоуглеродном анализе для определения возраста предметов
Секреты таблицы Менделеева
Элементы разнообразны и могут быть классифицированы по многим признакам. Прежде всего их принято делить на металлы и неметаллы. Металлы пластичные, электропроводные, блестящие. Они, вступая в соединения с другими элементами, стремятся отдать электроны. 11еметаллы же стремятся получить электроны. Существуют еще и полуметаллы — вещества, которые в равной мере можно отнести и к металлам, и к неметаллам. Есть и другие, более подробные классификации элементов.
РАЗНООБРАЗИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В НАШЕМ МИРЕ
Щелочные металлы — элементы перЕюй группы таблицы химических элементов Когда они растворяются в воде, образуются щелочи (растворимые гидроксиды).
Щелочноземельными некоторые металлы называют потому, что их гидроксиды являются щелочами, а оксиды тугоплавкие, их когда-то называли землями. Сорок металлос относятся к группе переходных Это название связано с тем, что их внешняя электронная оболочка не до конца заполнена электронами. За ними располагаются постпереходные металлы, а дальше идут неметаллы. Но среди них есть особые - галогены, то есть «рождающие соли», и инертные газы, которые мало с чем зступают в химические реакции И есть еще лантаноиды и актиноиды, очень похожие друг на друга И see эти элементы находят применение в науке, технике, медицине, быту.
КАК МЕНЯЮТСЯ СВОЙСТВА В ГРУППАХ?
В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические г связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжением электронов внеш-него уровня к ядру, уменьшается их активность. Поэтому первый элемент седьмой группы галоген фтор — очень активный, ядовитый газ, хлор чуть менее активный, но тоже ядовитый газ, бром — уже жидкость, йод — твердое вещество, а астат похож на металл.
Первый период отличается от других: тим только два элемента — водород и гелий.
КАК МЕНЯЮТСЯ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДАХ?
В периодах уменьшается способность отдавать электроны (металличность) и увеличивается способность их принимать (неметалличность). Поэтому, например, самый активный металл — литий, самый неактивный элемент — инертный газ аргон.
Са
Si
Н
С
Si
О
С
AI
Fe-----
Са
Небоскреб
А,
Минерал унакит
-Ва
Минерал чароит.
Водород
•*1-"** «JI
I 1.0079
•41
HYDROGENIUM '
Водород - первый элемент Периодической системы элементов и самый распространенный в мире. В стандартном состоянии, то есть при температуре 25°С, это газ без цвета и запаха. Температура его плавления равна -259,2°С, температура кипения составляет -252,76°С.
Количество электронов: 1
Количество нейтронов зависит от изотопа
Изотопы; Н, 2Н, 3Н
Неметалл
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1766, Г. Кавендиш
СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ
Водород — самый легкий из всех газоз, он □ 14,5 раза легче воздуха. При смеси с воздухом либо с кислородом (f объемном соотношении 2 1) он образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Когда-то водородом наполняли воздушные шары и дирижабли, но после нескольких катастроф из-за взрыва водорода его заменили на гелий, водород применяют в синтезе различных органических соединений Это и мыло, и маргарин, и пластмассы, и ракетное топливо Сегодня ученые и инженеры стремятся превратить водород в горючее для автомобилей, потому что при его использовании будут выделяться не вредные загрязняющие вещества,а обычная вода - главное соединение водорода с кислородом.
Звезды состоят в осн-чном-
из водорода
Б Солнце на 10 000 атомов ьодорода приходится около 100U атомов гелия, S атомов кислорода и менее 1 атома остальных элементов.
Снежинки — кристаллы льда, то есть твердой воды
И । всех атомов, составляющих Вселенную, на долю водорода приходится 88,6%. На долю атомов гелия приходится примерно 11,3%, а на долю всех остальных -примерно 0,1%. В живых клетках водород составляет почти 63%.
Водород входит в состав воды с формулой Н О. На ее примере видис три состояния вещества - твердое, жидкое, газообразное
КАК ПОЛУЧАЮТ ВОДОРОД?
Водород
Электролиз годы — один из способов получения водорода Суть электролиза заключается в том, что, когда электрический ток проходит через рас
твор или расплав электролита, на электродах вы
деляются составные части растворенных теществ
или же происходят вторичные реакции, в резуль
тате которых также выделяются составные части образовавшихся веществ-
<----Апельсиновый сок
Водород — первый газ, которым наполняли воздушные шары и воздушные шарики.
• Н,О'
н;о
23456789
Щелочная среда
Витамин С, или аскорбиновая кислота, содержится но многих фруктах и овощах. но таблетки синтезируются искусственно В этом синтезе используют водород
pH различных вещесг» и продуктов
till
Кислая среда	Нейтральная
среда
Кислород
02
Н/У-ч
Н2
jj
S	СН“»

В результате электролиза вода разлагается на водород и кислород.
fLdTJSS
Гидроксид натри» .
pH — это концентрация ионов водорода.
От нее зависит, кислая либо
щелочная среда в том или ином веществе.
Гелий
Гелий расположен в 18-й группе Периодической системы, первом периоде. Открыли его сначала на Солнце и уже потом — на Земле. Отсюда и название: от греческого «гелиос» — «Солнце». Это инертный газ без цвета и запаха.
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА
Температура плавления гелия составляет -272,2°С, то есть близка к абсолютному нулю — самой низкой температуре из возможных (-273,15°С). Жидкий гелий, закипающий при температуре -268,9°С, обладает сверхтекучестью — способностью проникать через отверстия без трения.
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Электроны
Гелий образуется в ядрах звезд из водорода, а также в недрах Земли, откуда просачизается наружу через трещины в земной коре По высокой концентрации гелия эти трещины и находят
Гелием наполняют воздушные шары,трубки газоразрядных ламп, его используют и светодиодных лампах, ядерных реакторах, лазерах, накопителях жестких магнитных дискоь
Количество протонов - 2
Количество электронов — 2
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ’Не, 4Не
Неметалл, инертный газ
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1868,
Н. Локьер, Ж. Жансен
НАГЛЯДНЫЙ ПРИМЕР
На примере гелия и водорода можно видеть выполнение закона Дальтона: общее давление газовой смеси - сумма парциальных (то есть взятых отдельно) давлений ее компонентов.
0.60 моль Н2
1,50 моль Не
Р = 10,1 атм
Г 410*	'
0,60 моль Н2
1,50 моль Не
l.W моло газон
Дирижабли заполняют гелием.
При запуске метеозондоь и метеоспутников применяют гелий.
Гелий используется при производстве жестких дисков.
Долина гейзеров на Камчатке
Гелий легче воздуха, поэтому шары, наполненные этим газом, взлетают высоко Но он быстро уходит из них через крохотные поры в резина । ой оболочке. Помогают здесь новые материалы с более мелкими порами, которые удерживают гелий несколько недель.
Концентрация гелия над геотермальными источниками превышает обычные значения в 20- 200 раз.Так можно найти подобные источники, даже
скрытые от глаз
Литий
Литий - элемент 1-й группы, второго периода Периодической системы. Это мягкий пластичны]! серебристобелый щелочной металл. Название получил от греческого «литое» — «камень». Температура плавления: 180,54°С, температура кипения: 1340°С.
ПРИМЕНЕНИЕ
Плотность этого металла в дна раза меньше плотности поды Благодаря этому свойству литий потенциально пригоден для использования в поплавках батискафов, но он очень активно реагирует с водой, и потому важно не допустить контакта между ними
Из лития изготавливают аноды химических источников тока, то есть батареек, а также детали лазеров, прочную керамику. Его добавляют в оптическое стекло для точных приборов, литием заполняют газоразрядные лампы. Его соединения применяют в пиротехнике, при поиске дефектов металлических изделий, в консервировании, отбеливании тканей и даже в косметике А сплавы лития с другими металлами очень перспективны для авиации и космонавтики,
Сподумен представляет собой силикат (то есть соединение кремния) с литием и алюминием Бывает различных цветов в зависимости от примесей.
Количество протонов — 3
Количество электронов — 3
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы:
6Li, 'Li
Щелочной металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1817, Ю. Арфведсон
Е лепидолите содержатся литий, калий, алюминий, кремний, । адород, кислород, фтор, а также рубидий, цезий, марганец, на-рий и железо
Первое стекло с добавлением лития изготовил немецкий химик Отто Шогт специально для микроскопе!
Карла Цейса.
ЛИТИЙ В ХИМИЧЕСКИХ ИСТОЧНИКАХ ТОКА
Химические источники тока — это устройства, в которых электрическая энергия вырабатывается за счет прямого преобразования химической энергии. Это батарейки, состоящие из гальванических элементов, которые обычно не перезаряжаются, и электрические аккумуляторы, работающие после перезарядки. Литий используется и в тех, и в других.
С сухим воздухом при комнатной температуре литий не реагирует, и потому его не хранят в керосине, как приходится поступать с другими щелочными металлами.
Нагрузка
Разряд
Электроны
Постоянный ток
Алюминиевый токосъемник
Литиево-ионные батареи — самый популярный тип аккумуляторов в сотовых телефонах, ноутбуках, цифровых фотоаппаратах, видеокамерах и электромобилях.
Нагрузка
Заряд
Электроны
Постоянный ток о—----------
Адаптер зарядного устройства
Катод	Анод	Электролит	Сепаратор
Оксиды лития, никеля, кобальта с добавлением алюминия	Графит	Раствор солей лития	Пористая пластина
Алюминиевый токосъемник
Бериллий
Бериллий - элемент 2-й группы, второго периода Периодической системы. Это щелочноземельный твердый светло-серый металл. Температура плавления 1278 С. температура кипения: 2970°С.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ
В природе существует больше 30 бериллиевых минералои, самые распространенные — берилл и хризоберилл Разновидности берилла — драгоценные камни: голубой аквамарин, зеленый изумруд, желтый гелиодор Цвет им придают примеси других элементе!
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Применяют бериллий и его соединения как добавку к разным сплавам- он придает им упругость и прочность. Из подобных сплавов изготавливают, например, обшивку ракет и самолетов Из соединений бериллия производят стержни для атомных реакторов Легкий и твердый бериллий — прекрасный материал для электродинамических громкоговорителей, правда, он довольно хрупкий и токсичный, а значит, обрабатывать его трудно, поэтому громкоговорители, содержащие бериллий, очень дороги Тем не менее этот металл находит применение даже в рыболовстве из бериллиевой бронзы (сплава с медью) делают кивки — приспособления для рыбной ловли.
Количество протонов — 4
Количество электронов — 4
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: чВе
Щел очноземельн ый металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1798, Л. Воклен
Минерал берилл представляет собой алюмосиликат бериллия AlJ[BeJ(Si4O.)], то есть соединение бериллия с алюминием,кремнием
Стальная пружина. Примеси бериллия в стали сохраняют пружины упругими даже при очень сильном нагреве.
и кислородом.
$
Бериллий получил название от минерала берилла, в котором его обнаружили.
БЕРИЛЛИЕВЫЕ ОКОШКИ
Рентгеновские аппараты хорошо защищены, однако они нуждаются в окошке, через которое рентгеновские лучи выходят наружу, чтобы просветить легкие, больной зуб или чемодан в аэропорту. Это окошко делают из бе-
Рентгеновские лучи, напряженные в *жошко из бериллия
риллия, потому что он слабо поглощает рентгеновское
Рентгеновская трубка
излучение
Сопла
Александрит - оксид бериллия и алюминия с формулой BeAL.O,.
Кристалл изумруда
Корпус ракеты
Рентгеновский аппарат
Порода,содержащая изумруд Зеленый цвет вызывают примеси ванадия и хрома.
Аквамарин - разновидность берилла — обязан своим голубым цветом примеси железа
Воробьевит, красная разновидность берилла, обязан своим цветом примеси марганца.
Гелиодор Be.AI Si О содержит примеси железа.
Бериллий используюз в ракетных двигателях и е обыивках ракет и самолетом.
Бор - элемент 13-й группы, второго периода Периодической системы. Это неметалл. Он существует в виде бесцветных, серых или красных кристаллов либо темного аморфного вещества. Температура плавления: 2075dC, температура кипения: 3865JC.
СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ
Существует множество минералов бора, самые известные — турмалин, датолит, данбурит и бура Растворяется он в горячих сер-ной, азотной кислотах и царской водке (смеси азотной и соляной кислот) с образованием борной кислоты Н ВО Ее применяют в атомной энергетике
Соединения бора добавляют в сталь, из них делают подшипники, отбеливатели, специальное боросиликатное стекло Сплавы бора, углерода и кремния, а также нитрид бора (соединение с азотом) очень прочны и уступают в твердости только алмазу.
Бор необходим растениям, является важным микроэлементом. Пс этому соединения бора — борную кислоту, буру и другие — применяют как удобрения
Количество протонов - .5
Количество электронов — S
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы:
,0В, "В
Неметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1808, Ж. Гей-Люссак, Л. Тенар
Турмалин — содержащий бор алюмосиликат натрия.
Все боросиликаты кальция содержат бор, кальций, кремний и кислород, но имеют разную структуру или примеси, потому и отличаются друг от друга внешне и по физическим свойствам.
почти
КАК АЛМАЗ
Нитрид бора с формулой BN по твердости близок к алмазу и используется для обработки стали и других материалов. Он поглощает инфракрасное излучение и потому незаменим для разных оптических приборов. У этого соединения есть разные формы, которые называют аллотропными модификациями: и плоские, и подобные алмазу, и даже нанотрубки.
Металлический бор
Бор относится к 13-й группе Периодической системы,
Эльбаит— разновидность турмалина Это пьезоэлектрик и пир -электрик: он электризуется, если его деформировать или сильно потереть
Нанотрубка из нитрида бора.
Говлит, боросиликат кальция, легко окрашивается а синий цвет, и нередко его выдают за бирюзу.
Из жаропрочного
боросиликатного
Датолит, боросиликат кальция, содержащий гидроксильную группу ОН
стекла делают
Углерод
Углерод относится к 14 йгруппе и второму периоду 11ериодическои системы. Он входит в состав органических веществ и, значит, всех живых организмов. Температура плавления: 3550°С, температура кипения: 4827°С.
Количество протонов — б
Количество электронов — 6
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ,2С, ,3С
Неметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие - известен с древности
РАСПРОСТРАНЕНИЕ
Существует множество соединений углерода; углекислый газ, угольная кислота, ее соли — карбонаты Карбонаты кальция образуют мел и мрамор, углеводороды — нефть и газ, а углеводы - это сахар, клетчатка, хитин, крахмал и другие вещества,
У кристаллического углерода существуют различные аллотропные модификации алмаз, графит, фуллерен, графен, нанотрубки. Уголь и сажа — это аморфный углерод.
НЕЗАМЕНИМЫЙ
УГЛЕРОД
Уголь — топливо, а активированный уголь — лекарство от отравлений. Нефть — сырье для горючего, пластмасс и других материалов. Алмаз, твердость которого вошла в пословицу, режет стекло и камень и применяется в разнообразных инструментах, в том числе насадках для бормашин. Из графита делают карандаши, электроды, смазки А сплавы железа с углеродом - это сталь и чугун.
Необработанный кристалл алмаза
Каменный уголь.
Графит.
КРУГОВОРОТ УГЛЕРОДА
Углерод существует в атмосфере а виде углекислого газа. Растения поглощают его в процессе фотосинтеза, а животные поедают растения. Часть углерода идет на построение их тел, часть они выдыхают, чтобы растения снова его поглотили. Умирая, растения и животные отдают углерод земле, где он превращается в полезные ископаемые.
Их добывают и сжигают, отдавая углерод в атмосферу. Морские растения и животные тоже участвуют в круговороте, а углекислота из воды выделяется в атмосферу, продолжая цикл.
На образовании и распаде радиоактивного изотопа ИС основан метод радиоуглеродного датирования.
Использование графитовых электродов позволяет с большой точностью со здавать детали из любых металле i и сплавов.
Алмазное напыление
Сталь - сплав железа с углеродом
Пила с алмазным напылением предназначена для обработки твердых камней.
Цикл углерода.
Кристаллические структуры разных модификации углерода
Ограненный алмаз, или бриллиант — аллотропная модификация углерода.
Первые деревянные графитовые карандаши появились в конце XVII — начале XVIII в
Азот - элемент 15-й группы, второго периода 11ериодической системы. Как простое вещество это газ без цвета и запаха, малорастворимый в воде. Температура плавления: 209.86°С, температура кипения: -195,75°С.
Электроны
Количество протонов — 7
Количество электронов — 7
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы:
UN, ,SN
Неметалл
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1772, Д. Резерфорд
БОГАТЫЕ ЗАПАСЫ
Азот — один из самых распространенных элементов нашей планеты. Содержание его в воздухе - 78,09% от объема На суше он и его соединения составляют 75,6% по массе
Иногда при разложении органики образуются полезные ископаемые, которые содержат азот Одно из таких ископаемых - чилийская селитра, в состав которой входят нитрат натрия и примеси других соединений.
В системе охлаждения некоторых компьютеров используют жидкий азот.
Клавиатура
Азотные удобрения производятся из аммиака и представляют собой соли азотной кислоты — нитраты.
ПРИМЕНЕНИЕ
Желтый бриллиант, состоящий
из углерода, как все алмазы, обязан своим цветом атомам азота.
Жидкий азот используется в различных охладительных системах, в том числе в компьютерах при сильном разгоне, для глубокой заморезки клеток и тканей. Чрезвычайно важна и роль содержащих азот удобрений.
КРУГОВОРОТ АЗОТА
При гниении органических веществ значительная часть содержащегося в них азота превращается в аммиак, который под влиянием живущих в почве бактерий окисляется затем в азотную кислоту. Последняя, вступая и реакцию с находящимися в почве карбонатами, образует нитраты, или соли азотной кислоты. Нитрат - основное азотистое вещество почвы, используемое растениями в процессе роста. Кроме того, часть атмосферного азот» усваивается азотфиксирующими бактериями, которые также передают его растениям.
Круговорот азота.
пирующие бактерии
Название «азот» означает «безжизненный»,
потому что этот газ не поддерживает дыхания.
Однако он входит в состав белков и нуклеиновых кислот и потому необходим для жизни.
цирующие бактерии
Жидкий азот используется в технике и науке повсеместно
Жидкий азот применяется для тушения пожаре
Я	Латинское
название
* Р	азота —
nitrogenium, то есть «рождающий селитру». Селитрой называли некоторые соли азотной кислоты.
Кислород - элемент 16-й группы, второго периода Периодической системы. Это химически активный газ без цвета, вкуса и запаха. Жидкий и твердый кислород имеет светло -голубой цвет. Температура плавления кислорода: -218,35°С, температура кипения: -182.96“С.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ
Кислород — самый распространенный элемент земной коры, в основном в виде соединений, в том числе песка (оксида кремния) и силикатов (кремниевых солей кальция). На их долю приходится 47% твердой земной коры В воде кислорода примерно 85,82%. В атмосфере - 21%.
Кислород входит в состав многих органических веществ Он имеется во всех живых клетках, играет главную роль в процессе дыхания
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
В промышленности кислород используют при производстве стали, при сварке: кислородно-воздушная смесь горит лучше воздуха. Р медицине кислород необходим болоным
Количество протонов — 8
Количество электронов — 8
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ”'0, 170,18О
Неметалл
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1774, Дж. Пристли, К. Шееле
Кварц состоит из диоксида кремний Это самое распространенное соединение на Земле . Кварц встречается в виде песка и различных минералов.
Кислородные маски применяются в медицине
Для кислорода используются баллоны голубого цвета
Маска
Шланг для подачи кислорода
горелки горит лучше, чем
воздух
Кислооодно-воздушная смесь газовой
У молекулярного кислорода существуют две аллотропные формы — кислород О? и озон О}. Кислородом мы дышим, а озоновый слой защищает Землю от губительного космического излучения. Озон образуется из кислорода во время грозы. Запах грозы — это и есть запах озона. Но вдыхать его не стоит: это вещество — сильный 'жислитель и нарушает работу органов дыхания.
Разложение
Электрические разряды, ультрафиолете» ое излучение J
02
Образование озона из кислорода
Обратное превращение в кислород
Всех пассажире, самолета учат обращаться с кислородными масками, так как в случае разгерметизации на большой высоте, где мало кислорода, без них не обойтись.
Кислород - побочный продукт фотосинтеза, благодаря которому в растениях образуется глюкоза.
Латинское название кислорода - oxygenium, «рождающий кислоту».
Фтор относится к 17-й группе и второму периоду 11ериодическои системы. Это самый активный неметалл и сильнейший окислитель, при нормальных условиях — двухатомный бледно-желтый газ с резким запахом. Температура кипения: -188,12 С, температура плавления: -219,70°С.
Электроны
Количество протонов — 9
Количество электронов — 9
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: НГ
Неметалл
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1771, К. Шееле
ПРИМЕНЕНИЕ
Фтор используется для получения хладагентов фреонов, полимеров, изоляторов, а также в атомной промышленности и медицине.
Флюорит — фторид КЗЛЬЦИЯ CaFj — светится в темноте при нагревании, бывает разных цветов В Англии добывали сине-фиолетовый флюорит, который прозвали «Синим Джоном». Из него вырезали различные поделки
«Фтор» в переводе с греческого означает
«разрушение», а латинское название fluorum происходит от fluere — «течь», потому что фторид кальция увеличивает текучесть расплава шлака при восстановлении металлов из руд.
Хладагенты в холодильниках содержат соединения фтора.
Фторсодержащая паста.
4D
Неон
Неон относится к 18 й группе, второму периоду Периодической системы. Это инертный, или благородный, газ без цвета и запаха.
У неона завершенная электронная оболочка, поэтому он почти ни с чем не реагирует. Температура плавления: -248.6°С, температура кипения: - 246,05°С.
Количество протонов - 10
Количество электронов - 10
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 2"Ne, 2iNe, 22Ne
Неметалл, инертный газ
Стандартное состояние — газ
Открытие - 1898,
У. Рамзай, М. Траверс
НЕОНОВЫЕ ИЛИ НЕТ?
Инертные газы, обладая высокой электропроводностью, светятся при прохождении через них тока, что позволяет использовать их в газоразрядных лампах, фотоэлементах и других подобных приборах Неон светится красным светом, потому называть лампы со свечением иного цвета неиновыми не совсем верно, хотя так сложилось.
Неоно- гелиевая смесь используется для дыхания водолазов, которые работают при высоком давлении Она меньше охлаждает организм, чем чистый гелии
Натрий
Натрий относится к 1 й группе, третьему периоду 11ериодическои системы. Температура плавления: 97,86СС, температура кипения: 883,15°С.
СВОЙСТВА
Это щелочной мягкий пластичный серебристо-белый металл.Тонкий слой натрия имеет фиолетовый оттенок, под давлением он красный, как рубин.
Натрий необходим для жизни: вместе с калием он отвечает за нормальное состояние клеток.
ШИРОКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ
Соединения натрия известны с древности: так, кальцинированная сода Na СО применяется для отбеливания холста, изготовления стекла, красок, глазурей, а пищевая сода NaHCO - в кулинарии и медицине
Сам натрий исполозуют в промышленности и химическом анализе, его применяют ь аккумуляторах, клапанах автомобильных двигателей, в сплавах с другими металлами. А хлорид натрия (поваренную соль) издревле добавляли и пищу и использовали для консервирования.
Количество протонов — 11
Количество электронов — 11
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: ‘’Na
Щелочной металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1807, Г. Дэви
минерале! химическою состава NaAlSi3O,
Если кусочек натрия поместить в воду, он всплывает, плавится, превращается
в белый шарик и быстро движется в разных направлениях по поверхности. При этом выделяется водород, который иногда воспламеняется.
Гидроксид натрия
Натрий
Водород
Поваренная голь встречается в природе в виде
минерала галита, который называют каменной солвю.	Пламя натрия.
Магний
А— 12	24.305 <
Mg
MAGNESIUM .
Магний относится ко 2-й группе, третьему периоду Периодической системы. Это колкий, легкий, пластичный серебристобелый металл, распространенный в морской воде, соляных озерах, земной коре. Температура плавления: б5ОиС, температура кипения: 109П°С.
Количество протонов - 12
Количество электронов — 12
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы:
"Mg, ?oMg
Щелочноземельный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1808, Г. Дэви
РАСПРОСТРАНЕНИЕ
Самородный магний редок, чаще он находится в породах, таких как магнезит и доломит В нормальных условиях его поверхность покрыта защитной пленкой оксида магния MgO, при нагреве до бОО^С она разрушается и металл сгорает в ослепительно-белой вспышке. Поэтому его используют при изготовлении зажигательных и осветительных ракет, трассирующих пуль, светошумовых боеприпасов,
В глубокой древности в морской воде преобладал хлорид магния, поэтому магний до сих пор играет важную роль в живых организмах.
Периклаз - редкий минерал,
по составу — оксид магния
ЗНАЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ
МАГНИИ В БАТАРЕЯХ
Магний и его сплавы применяются з металлургии,
Металлический магнии и его
самолетостроении, автомобилестроении, производстве стекла, входят в состав керамики, эмалей, катализаторов
Оксид магния MgO применяется как огнеупорный материал, фторид магния MgF — в оптике, при из
соединения применяются
для производства батарей. Такие химические источники тока обладают прекрасными характеристиками.
готовлении линз и призм.
Магний участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц.
Мд — Мд2* + 2е
Си1* ♦ 2е- — Си
Гальванический элемент с магнием и медью.
ь
Алюминий
Алюминий относится к 13-й группе и третьему периоду Периодической системы. <)то легкий серебристо-белый металл, хорошо поддающийся обработке, проводник, устойчивый к коррозии. Температура плавления технического алюминия: 658°С, алюминия высокой чистоты: 660°С, температура кипения: 2500JC.
ИЗ МИНЕРАЛОВ - В КОСМОС
В природе алюминий встречается почти исключительно в составе минералов, таких как бокситы Al?O Н О или корунд AL.0 Разновидностями корунда являются рубин, сапфир и наждак Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами, например с медью и магнием (дюралюминий), с кремнием (силумин).
Сферы применения алюминия, фольга, самолеты и космические корабли, тепловое оборудование, лопатки турбин, нефтяные платформы, антикоррозийные покрытия. Из алюминия также делают посуду и оружие — автоматы и пистолеты, а еще ракетное горючее.
Чистый алюминий
Алюминий стал дешевым металлом только в XX в.
Количество протонов — 13
Количество электронов - 13
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп; 27 А1
Легкий металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1825,
X. Эрстед
Алюминиевый профиль-
РУБИН В ЛАЗЕРЕ - ОКСИД АЛЮМИНИЯ
Непрозрачное
Название «алюминий» происходит от латинского alumen — «квасцы», то есть двойные соли, обычно сульфаты, различных металлов.
Во многих лазерах активной средой, где генерируется вынужденное излучение, является искусственный корунд.
В XIX в. алюминий ценился дороже золота. Даже когда в 1886 г. был открыт способ получения этого металла с помощью электролиза, он все равно оставался дорогим из-за больших затрат на электроэнергию вплоть до XX в.
В последние годы корпуса некоторых МОбиЛоНИКОь и ноутбуков делают из алюминиевых сплавов.
Рубин и сапфир — разновидности корунда ALO Рубин красный из-за примесей хрома. Сапфир синий из- за примесей титана и железа.
75-80% деталей и узлое самолета выполнены
из алюминия.
Авиационный алюминий (аяиалв) — это сплавы алюминий-магний-кремний с небольшими добавками марганца, хрома и меди
Современные стеклопакеты нередко делают из алюминия.
Кремний
Кремний относится к 14-й группе и третьему периоду 11ериодическои системы. Это полуметалл, по распространенности в земной коре занимает второе место после кислорода. Температура плавления: 1414 “С. температура кипения: 3267°С.
Протоны
Количество протонов — 14
Количество электронов — 14
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ?8Si, ”Si, MSi
Полуметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1823, Й. Берцеллиус
РАСПРОСТРАНЕНИЕ
Чаще псего в природе кремний встречается в виде кремнезема — соединений на основе диоксида кремния S Ю .Это песок, кварц и кварциты, полевые шпаты и кремень, соли - силикаты и алюмосиликаты.
НЕЗАМЕНИМЫЙ ЭЛЕМЕНТ
Соединения кремния, особенно кремнезем в разных формах, идут на производство стекла, кирпича, цемента, фарфора, фаянса, пластмасс. Он используется в металлургии как раскислитель металлов (то есть удаляет из них кислород) и добавляется к различным сплавам Совершенно незаменим кремний в электронике на его основе производят микросхемы для множества устройств, в первую очередь — компьютеров Он применяется также в производстве солнечных батарей.
Образец поликристаллического кремния, состоящего из множества мелких кристаллов
Опал, гидрат диоксида кремния. SiO,  пН.О с примесью Fe.O , MgO. CaO
Стекло — смесь кремнезема SiOr соды Na СО и карбоната кальция СаСО, с разными добавками
КРЕМНИИ КАК ИСТОЧНИК ЭНЕРГИИ
Солнечные батареи представляют сегодня важный и очень перспективный источник энергии. В их производстве незаменим кремний.
Кремний р-типа
— Кремний п-типа
—» Электрический ток
Солнечный свет
Кремень и кремний не следует путать Кремень — это минерал, разновидность кремнезема, а кремний — химический элемент.
Друза кристаллов цитрина — желтой разновидности кварца.
Аметист — разновидность кремнезема.
Б кремневом оружии, распространенном в XVI-XIX вв., воспламенение заряда происходило от искр, которые давал кремень.
Кремний - основной материал в электронике
Дымчатый кварц.
Латинское название кремния silicium происходит от латинского silex — «кремень». Русское название произошло от греческого «кремнос» — «утес, гора».

Фосфор
Фосфор относится к 15 й группе и третьему периоду 11ериодической системы. Это неметалл. Температура плавления: 44,15 С, температура кипения: 279,85°С. Соединения фосфора необходимы и животным.
и растениям.
---Нейтроны
Электроны ----------Протоны
Количество протонов — 15
Количество электронов — 15
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изо гоп: 31Р
Неметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1669,
X. Бранд
АКТИВЕН И ЯДОВИТ
В природе имеется около 190 минералов фосфора — апатитов, фосфоритов и других Из фторапатита состоят зубы Фосфор входит в состав фосфолипидов, белков, нуклеиновых кислот.
Свободный фосфор активен и ядовит, однако з таком состоянии он не встречается. У такого фосфора есть несколько аллотропных модификаций, белый, красный, черный и металлический фосфор, причем самый активный и ядовитый — белый, а самый неактивный — металлический.
ПРИМЕНЕНИЕ
Красный фосфор менее ядовит Он применяется при производстве взрывчатых веществ, спичек, топлива смазочных материалов и ламп накаливания, важнейшее соединение фосфора - фосфорная кислота. Чаще
Апатиты — главный источник фосфора. Это соли фосфорной кислоты состава Cas(POj}(F,Cl,OH).
всего она используется для получения фосфорных удобрений — суперфосфата и других
Вавелит, фосфат алюминия.
Фосфорит
ФОСФОР И ЭНЕРГИЯ
К содержащим фосфор веществам относятся аденозин-5-фосфат (АМФ), аденозин-5-дифосфат (АДФ) и аденозин-5-трифосфат (АТФ).
Они играют важнейшую роль в обмене веществ, поскольку в их лолифосфатных связях аккумулируется большой запас
Фосфор сначала назвали «холодным огнем», но потом дали наименование от греческого «фосфорус» — «светоносный», поскольку белый и желтый фосфор, окисляясь на воздухе, светятся зеленым светом.
энергии.
Адено гинтрифосфзт
В состав спичечной головки входят хлорат кальция и сера, терочная поверхность покрыта составом, созданным на основе красного фосфора. Когда спичкой чиркают о коробок, происходит химическая реакция, и фосфор начинает быстро окисляться, то есть гореть.
Продукты, богатые фосфором.
Желтый фосфор — это неочищенный белый. Он похож на воск и очень ядовит.
Фосфор
Фосфор используется для производства удобрений.
।-----Фосфорное
удобрение
Сера относится к 16-й группе и третьему периоду Периодической системы. Температура плавления: 115,22'С, температура кипения: 444,60 JC. Это желтоватого цвета неметалл, встречающийся как в виде самородков, так и в составе соединений, таких как железный колчедан, цинковая обманка и другие. Сера есть и в нефти, угле,
Количество протонов — 16
Количество электронов — 16
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 32S, MS, 3*S, 3bS
Неметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — известна с древности
И ДЛЯ ВОЙНЫ, И ДЛЯ ЛЕЧЕНИЯ
Запах горящей серы при извержении вулканов, вонь сероводорода и удушающее действие сернистого газа известны давно Из серы, древесного угля и селитры производили черный порох, а в серных источниках лечились.
Серу и ее соединения применяют для вулканизации каучука, в производстве спичек, пиротехнических составов, для дезинфекции, консервирования фруктов и отбеливания тканей
Диоксид серы применяется при консервировании фруктов и ягод.
В безводном состоянии медный купорос бесцветный, но его кристаллогидраты обретают синий цвет.
Серный порошок применяют для лечения людей и животных.

СЕРНАЯ КИСЛОТА
важнейшее соединение серы — серная кислота С ее помощью произнодят другие кислоты, очищают нефтепродукты, обрабатывают металлическую поверхность, изготавливают лекарства и красители Соли серной кислоты - сульфаты
Сера необходима для жизни она входит в состав белков и некоторых витаминов
Гепарин - содержащее серу органическое вещество, препятствующее свертыванию крени Он предотвращает образование тромбов и потому применяется в медицине.
Нода, содержащая серу, считается целебной при артрите, болезнях кожи и других недугах.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ В БАТАРЕЯХ
Серная кислота применяется как электролит в свинцовых аккумуляторах. Эту кислоту использовали еще в первых гальванических элементах.
Анод решетка, заполненная металлическим свинцом
Электролит: Серная кислота
Разделительные пластины
Сахар после воздействия серной кислоты
Чтобы получить резину, углеводород каучук обрабатывают серой, то есть вулканизируют.
Резиновая покрышка
Свинцово-кислотный аккумулятор.
Концентрированная серная кислота превращает сахар СЬН О, в уголь, потому что извлекает из него водород и кислород — дегидрирует.

35.543
Хл°р J Iе1
Хлор относится к 17-й группе и третьему периоду 11ериодическои системы. Это химически активный неметалл, ядовитый желтовато-зеленый газ, обладающий сладковатым вкусом и резким запахом. Температура плавления: -100°C. температура кипения: -34°C.
— Нейтроны
Количество протонов — 17
Количество электронов — 17
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: адС1, 37С1
Неметалл, галоген
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1774, К. Шееле
ШИРОКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ
Хлор применяют для получения чистых металлов, синтетического каучука, лекарств ядов, удобрений Из полимера поливинилхлорида изготавливают оконные рамы, упаковку, линолеум, одежду и обувь, грампластинки, моющиеся обои, приборы, строительные материалы. Другие соединения хлора используют для отбеливания тканей и обеззараживания (хлорирования) воды.
Хлор был первым боевым отравляющим веществом, сегодня из него делают инсектициды
Соединения хлора помогают в борьбе с насекомыми вредителями
Штатив
Чистый хлор получают, пропуская через раствор поваренной соли электрический ток.
Колба с хлором
Название элемента хлора происходит от греческого «хлорос» — «зеленый».
Соединения хлора — соли различных металле-
• ® w
М?(/2 Ыг NiU, (и(1г
СЕКРЕТЫ ХЛОРКИ
ЯДОВИТ, НО ПОЛЕЗЕН
Хлорка, которая используется для обеззараживания и отбеливания, - это смесь нескольких соединений. Хлорная, или белильная, известь — смесь гипохлорита кальция Ca(ClO)r хлорида кальция СаС1 и гашеной извести Са(ОН)2. Хлоркой, или белизной, называют также смесь гипохлорита натрия (NaClO) и хлорида натрия (NaCl).
Хлорноватистая кислота и гипохлориты разлагаются с образоианием атомарного водорода и потому дают отбеливающий эффект.
Хотя сам молекулярный двухатомный хлор ядовит, его соединение — поваренная соль - необходимо для жизни и входит в состав всех организмои
Аргон
18 39.948
•Ar
ARGON
Аргон относится к 18-й группе и третьему периоду 11ериодическои системы. Это одноатомный инертный газ, не имеющий запаха, вкуса и цвета. Температура плавления: 189,352°С, температура кипения: -185,9°С.
РАЗНООБРАЗНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Аргон используется для разделения изотопои урана, образуя с ним крайне нестойкое соединение Аргоном заполняют стеклопакеты и лампы накаливания, его используют как плазмообразеватель в плазмотронах и как защитную среду при сварке, а также как среду для огнетушителей Аргон — это пищевая добавка Е938 -упаковочный газ и пропеллент Также он используется в аргоновых лазерах. Применяют его и в химическом синтезе, когда идет работа с нестабильными на воздухе соединениями, для которых надо создать инертную среду.
Количество протонов — 18
Количество электронов — 18
Количество нейтронов зависит от изотопа
Изотопы: “Аг, iaAr. *uAr
Неметалл, инертный газ
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1894.
У. Рамзай, У. Рэлей
В настоящее
время из соединений
аргона мы знаем только его гидрофторид, существующий при очень низких температурах.
Устройство для аргонодуговой сварки.
АРГОН КАК ЗАЩИТА В стеклопакеты закачивают аргон, инертный газ, чтобы защитить покрытие стекла от окисления, поскольку аргон вытесняет кислород из пространства между стеклами. Кроме того, он улучшает теплоизоляцию и эффективно защищает от уличного шума.
Аргоном заполняют и лампы накаливания, и люминесцентные лампы.
В плазмотронах рабочий газ (часто это аргон) превращается в плазму под действием электроду гово го разряда.
Лргон получил название от древнегреческого «аргос» — «неактивный, медленный, ленивый».
Поскольку аргон химически неактивен, его применяют во время .-пераций для очистки разрозсь и воздуха е операционной.
Аргон как пропеллент способствует выдавливанию вещества и закачивается в баллон вместе с ним. Когда открывают клапан, давление газа выбрасывает наружу содержимое
Хирургическая операция
Калий
A и ЖММ0
19	39.098
•»к
KALIUM
Калий относится к 1-й группе, четвертому периоду Периодической системы. Это мягким щелочной серебристобелый металл, легкий и легкоплавкий.
Температура плавления: 63,71 °C, температура кипения: 759°С,
РАСПРОСТРАНЕНИЕ И ЗНАЧЕНИЕ
Калий очень активен и встречается б природе только в виде соединений Это, например, сильвин KCL сильвинит KCI NaCL, карналлит KCl MgC^ 6Н О. каинит KCl MgSO4 • 6Н О, карбонат калия, или поташ, К СО
Калий входит в состав всех организмов и является жизненно необходимым. потому его соединения — калийная соль, поташ, калийная селитра (нитрат) - используются как удобрения.
Нейтроны----- -------Протоны
Электроны
Мусковит (слюда Калия)
Хлористый калий, содержащийся в сильвините, — ценное удобрение.
Количество протонов — 19
Количество электронов — 19
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 39К,
*Ч<
Щелочной металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1807. Г. Дэви
Железосинеродистый калий, или красная криьяная соль, Kj[Fe(CN)J используется н фотографии, гальванопластике и для обнаружения ионов железа
для людей и животных
Жидкий сплав калия с натрием используется как теплоноситель в атомных силовых установках Бромид калия — лекарство для людей и животных. Поташ — кормовая добавка для птицы и материал для изготсн -ления стекла.
Бертолетова соль (хлорат калия) и перхлорат калия идут на производство спичек, взрывчатых веществ. Дихромат калия (хромпик) - известное средство для мытья химической посуды.
НАТРИЙ КАЛИЕВЫЙ НАСОС
Натрий-калиевый насос — это белок клеточной мембраны, который выкачивает из клетки ионы натрия и закачивает ионы калия. Благодаря этому сохраняется объем клетки, поддерживается разность потенциалов по обе стороны мембраны, обеспечивается возникновение нервного импульса и транспорт через мембрану сахаров и аминокислот
Калий и натрий постоянно проникают через клеточную мембрану
В калийной шахте
Орехи
На Старобинском месторождении — крупнейшем в Европе
Анализ концентрации ионов калия в коови важен для медицинской диагностики


Горошек —
Пероксид калия, взаимодействуя с углекислым газом, дает карбонат калия и кислород, то есть превращает углекислоту е кислород. Эта реакция используется в противогазах и на подводных лодках.
Продукты, богатые калием.
1ИВ
Курага
Картофель
Калий дает розовое пламя в газовой горелке
Кальций
Кальций относится ко 2 й группе и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это мягкий серебристо-белый щел оч нозе мел ьн ы й металл. Температура плавления: 838,85 С. температура кипения: 1483,85°С.
СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ
Кальций активен и потому встречается в виде соединений, широко распространенных а природе
Из кальцита — карбоната кальция СаСО — главным образом состоят мел и известняк Кристаллическая форма кальцита — мрамор Кальциевые соли серной кислоты — это алебастр и гипс Соли кальция и магния п поде определяют ее жесткость.
Кальций необходим организму: в форме гидроксиапатита он содержится в костной ткани, в том числе и п зубах, а карбонат кальция — материал для раковин моллюсков, панцирей черепах, яичной скорлупы.
Электроны ------Протоны
Количество протонов - 20
Количество электронов — 20
Количество нейтронов зависит от изотопа
Изотопы: *"Са, 4:‘Са, *3Са, 44Са, 46Са, 4ПСа
Щелочноземельный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие - 1808, Г. Дэни
камень, известь».
Е известняке -карбонате кальция — содержатся останки древних организмов
Карбонат кальция — основа для множества горных пород, таких как кальцит.
Мрамор — известняк, подвергшийся метаморфизму (изменению) и ставший более прочным.

Название кальций
получил от латинского calcis — «мягкий

В ПРОМЫШЛЕННОСТИ
И МЕДИЦИНЕ
ИЗВЕСТЬ
Оксид кальция СаО, белое
Кальций и его соединения широко используются в металлургии — для очистки различных металлом от примесей и получения прочных сплавов, в строительстве и медицине Например, хлористый кальций добавляют в бетон, применяют в молочной промышленности, используют как сред-
кристаллическое вещество, называют негашеной известью, или кипелкой. Взаимодействуя с водой, он дает гидроксид кальция — гашеную известь, или пушонку. Известь применяется в строительном деле.
ство против аллергии.
Парфенон на Афинском
Акрополе построен из мрамора.
Кристаллическая структура гидроксида кальция.
Сталактиты
Сталагмиты
Перламутр ------
Моллюск
Известняки растворяются в подземных водах и способны выходить израст ара. Так образуются пещеры и каменные сосульки — сталактиты и сталагмиты-
Продукты,богатые кальцием.
Перламутр — внутренний слой ракоиин моллюсков - состоит из микроскопических плоских кристаллов арагонита — карбоната кальция СаСО t, разделенных пластинками из органического вещества.
Школоный мелок состоит на 40% из мела, карбоната кальция, и на 60% из гипса, сульфата кальция.
Скандий
Скандий относится к 3-й группе и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, мягкий, серебристый с желтым отливом.
Температура плавления: 1541 'С, температура кипения: 2831 °C.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ
Скандий встречается во многих минералах, но добывается в основном из бокситои Сам металл реагирует с кислородом воздуха и покрывается прочной оксидной пленкой, вступает в реакцию с галогенами, углеродом, азотом, кислотами, щелочами
Препоны
В 1870 г. Д. И. Менделеев предсказал существование элемента, который назвал экабор. В 1879 г. его открыл шведский химик Ларс Нильсон и в честь Скандинавии дал новому элементу название скандий.
В ПОМОЩЬ АЛЮМИНИЮ
Электроны
Количество протонов — 21
Количество электронов — 21
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп:45 Sc
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1879.
Л. Нильсон
Скандий используется при изготовлении алюминиевых приводов: добавление этого металла к алюминиевому сплаву увеличивает его электропроводность.
А в будущем, возможно, из таких сплавов будут делать скелеты киборгов и управляемые снаряды
Скандий добывают из бокситоч
Алюминиевые проводи
Оксидная пленка на алюминии снижает его электропроводность, но справиться с этой проблемой поможет скандий.
Скандиевые сплавы используются там, где нужна особая прочность, например, в бейсбольных битах, велосипедах
Титан
Титан относится к 4-й группе и четвертому периоду 11ериодическоп системы. Это переходный металл, легкий, прочный, пластичный, устойчивый к коррозии, серебристо серого цвета. Температура плавления: 1670“С, температура кипения: 3289°С.
ПЕРСПЕКТИВНЫЙ МАТЕРИАЛ
Поскольку титан почти не испаряется в вакууме, он является перспективным материалом для космических аппаратов Е- промышлен-
ности чаще всего используется сплав титана, алюминия и ванадия. Из соединений титана производят сверхтвердые материалы для обработки металла.
УНИКАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
Протоны------------Нейтроны
Титан получил
название
Количество протонов — 22
Количество электронов — 22
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 4hTi, 47Ti, 48Ti, 49Ti, '°Ti
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1795, М. Клапрот
Одна из основных руд титана имеет формулу РеО  I iOj.
Главные руды титана — титанит, ильменит, рутил. Он прочен, как стало, но легче ее на 45%. Он прочнее алюминия примерно и два раза, хотя и тяжелее его во столько же раз
в честь персонажей древнегреческой мифологии — титанов, детей Геи богини Земли.
ЗАПОМИНАЮЩИЙ ФОРМУ
Если деталь из никелида титана (нитинола) закалить, деформировать, а потом нагреть до температуры выше 4О‘’С, ее первоначальная н орма восстановится.
Ванадий
Ванадий относится к 5 йгруппе
и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, пластичный, серебристо-серый.
Температура плавления: 1920 ’С, температура кипения' 3400°С.
МИНЕРАЛЫ И ДРУГИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Ванадий — рассеянный элемент и встречается в природе не в виде самородков, а исключительно в породах, например в железных рудах и бокситах. Основные минералы ванадия — это ванадинит и патронит
Канадий устойчив к воздействию морской воды, не растворяется в щелочах и разбавленных серной, соляной и азотной кислотах, однако взаимодействует с кислородом и образует несколько оксидов разной окраски — красно-желтой, темно-голубой, серой, черной. Оксид ванадия V.0 образует соли ванадиевой кислоты - ванадаты.
Количество протонов - 23
Количество электронов — 23
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: S"V (слаборадиоактивный), S‘V
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1830.
Н. Сефстрём
ПРИМЕНЕНИЕ
ванадии широко применяется в сплавах. Его добавки придают прочность нержавеющим и инструментальным сталям, Он включен в технологический процесс при производстве серной кислоты, используется в атомной энергетике и в химических источниках тока — батарейках
ОКСИД ВАНАДИЯ
Оксид ванадия применяется в литиево-ионных батареях, является катализатором
при производстве различных кислот. Также его используют, чтобы стимулировать появление окраски в корунде А1 О Это делается, чтобы сымитировать александрит, который в природе представляет собой хризоберилл.
Ванадий образует красивые соединения и назван в честь скандинавской богини любви и красоты Фрейи, прозванной Ванадис — дочь Ванов.
Кристаллы оксида аанадия под микроскопом
Оксид ванадия используют при производстве анилиновых красителей.
У асцидий — морских беспозвоночных — выявлено высокое содержание ванадия. Есть проекты по добыче ванадия из них
Сверла
Комбинированный ключ
В инструментальные стали могут вводить ванадий.
Хром
24	51.9961
*€г
CHROMIUM
Хром относится к 6-й группе и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это голубовато белый переходный металл, по твердости уступающий только бериллию, иридию, вольфраму и урану. Температура плавления: 1863°С. температура кипения: 2672 Т.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Основные соединения хрома — хромистый железняк FeO Сг О,, крокоит РЬСгО Хром значительно повышает прочность сплавов и их устойчивость к коррозии Поэтому он применяется в качестве легирующей добавки к различным сталям и во множестве других сплавов. Так, сплавы, известные под названиями хром-30 и хром-90, предназначаются для сопел плазмотронов, а также широко используются в авиакосмической промышленности. Хром — это материал для гальванических покрытий, красивых и прочных
Электроны
Количество протонов — 24
Количество электронов — 24
Количество нейтронов зависит от изотопа
Изотопы: S0Cr, иСг, яСг, мСг
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1797.
Л. Воклен
Чистый хром получают из хромистого железняка
Хоомитом называют оксид железа и хрома Он обладает слабыми магнитными свойстьами
Г Название элемент получил от греческого «хрома» (краска, цвет) из за разнообразных по окраске соединений — зеленого, красного.
оранжевого, черного.
ЖИЗНЕННО НЕОБХОДИМ
Что касается биологической роли этого металла, то в чистом виде хром ядовит, но его соединения полезны и жизненно необходимы, потому присутствуют в тканях животных и растений. Он принимает участие в обмене белков, жиров и углееодое
ХРОМИРОВАНИЕ
Хромирование — это покрытие хромом стальных изделий. Слой хрома наносится для того, чтобы предмет был более стоек к коррозии и менее подвержен износу.
Металлический хром
Хром вместе с титаном, ванадием, марганцем, железом, никелем составляет одно геохимическое семейство, то есть присутствует в тех же горных породах.
Серьги из зеленого фианита. Если хром добавить в состав фианита — диоксида циркония, он станет зеленым
Кожу для прочности и красоты обрабатывают солями чрехвалентного хрома, отсюда и название сапог
Почти все известные сегодня месторождения хронсаых руд СНГ сосредоточены на Урале.
Минерал сеопентенит, он же рябчик, с вкраплениями хромита.
Марганец
Марганец относится к 7-й группе
и четвертому периоду ) 1ериодическои системы. Это серебристо-белый переходный металл. Температура плавления; 1246'С, температура кипения: 2062 С.
ОСОБО ПРОЧНЫЕ СПЛАВЫ
В виде сплава с железом — ферромарганца — применяется для удаления из стали кислорода — так называемого раскисления Добавление марганца в сталь связывает серу и делает сплав более прочным Такая сталь называется сталью Гадфильда Из нее делают броню для танков, причем уже почти сто лет, начиная с 1920-х гт. Сегодня ее используют также для производства камнедробильных и землеройных машин - экскаваторов, бульдозеров и других, где требуется особая прочность. Диоксид марганца применяется очень широко 11 марганцево-цинковых батарейках как окислитель-деполяризатор, а также в органическом синтезе
Количество протонов — 25
Количество электронов — 25
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: ssMn
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1774, К. Шееле, Ю. Ган
Одна из марганцевых руд — метагидроксид марганца.
Фосфат марганца встречается в России, на юге Африки и в Австралии
Ученые полагают, что неандертальцы использовали пиролюзит — диоксид марганца — для добычи огня, а кроманьонцы расписывали им стены пещер
В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ
Этот элемент содержится и в растениях, и в организмах животных. Он считается микроэлементом, потому что содержание его невелико, но он необходим для роста, развития и нормального кроветворения
Разбавленный раствор перманганата калия (марганцовка) — известный антисептик, им полощут горло и промывают раны Марганцовку называют хамелеоном: в твердом виде или в концентрированном растворе она темно-фиолетовая. в разбавленном — малиновая, а разлагаясь, дает бурый осадок.
Оксид марганца (IV)---->
Электролит
Анод
Катод (угольный электрод)
В организмах рыжих муравьев 0,05% марганца, что для этого элемента много
Положительный полюс
Получение стали Гадфильда позволило создать танковую броню
Включения марганца придают бриллианту красный цвет.
О аль с добавлением марганца применяют в землеройных и камнедробильных машинах.
СОВРЕМЕННАЯ БАТАРЕЙКА НА ОСНОВЕ ЭЛЕМЕНТА ЛЕКЛАНШЕ
Марганцево-цинковый элемент — обычная одноразовая батарейка. В качестве катода здесь применяется диоксид марганца МпО2, или пиролюзит, в смеси с грифитом, в роли анида — металлический цинк Zn, в качестве электролита — раствор хлорида аммония Nt^Cl (элемент Лекланше).
Отрицательный полюс
Zb 55.845
Железо Jlfg
Железо относится к 8-й группе и четверному периоду 11ериодическои системы. Это пластичный ковкий серебристо-белый металл. Температура плавления железа: 1539 ’С, температура кипения: 2862°С.
Оно обладает высокой реакционной способностью и потому подвержено коррозии.
Количество протонов - 26
Количество электронов — 26
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ®*Fe, 56Fe, ,7Fe, 58Fe
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — известно с древности
ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СТАЛИ
Под железом обычно понимают его сплапы с другими элементами, главным образом углеродом, который придает железу прочность и твердость В стали содержится от 0,1 до 2,14% углерода, а в чугуне — более 2,14%. Применяется также легированная (нержавеющая) сталь, куда добавляются легирующие металлы, такие как марганец, никель, хром и другие
ОСОБО ВАЖНЫЙ ЭЛЕМЕНТ
важность железа для цивилизации трудно переоценить. Невозможно перечислить машины, инструменты, приборы, которые делаются из его сплавов А еще железо входит в состав гемоглобина и необходимо для переноса кислорода по всему организму.
" Железо обладает магнитными свойствами. Первым искусственным магнитным материалом стала сталь, содержащая 1,2-1,5% углерода, закаленная на структуру мартенсита.
Формула магнетита — FeO Fe О, Он обладает < войствами магнита.
Стрелка компаса указывает на нагнетит, по этому прибору его и находят.
Самая
распространенная
из железных руд представляет собой оксид железа Ре2О3.
ЭЛЕКТРОМАГНИТ В электромагнитах магнитное поле создается при протекании электрического тока. Обычно электромагнит - катушка-соленоид, в которую помещен ферромагнитный (чаще всего железный) сердечник, обладающий большой магнитной проницаемостью. Электромагниты используются в промышленности, медицине, науке. Батарейка ’ЭДЙил.	Привод Сердечник		В древности железо называли звездным металлом, потому что получали его из метеоритов, и только потом стали добывать из земли. Железный век начался около 1200 г. до н. э. п Передней Азии. Сталь и чугун со временем покорили весь мир. Пирит PcS означает по-гречески «камень, высекающий огонь». Другие его названия железный колчедан, серный колчедан.С помощью пирита получали огонь древние люди
Скрепки	j .	Шпинат Простейший электромагнит можно изготовить самостоятельна	TYjA Яйца	ЖМИГи Изюм Действие постоянного магнита на железные гвозди 1	В	ц и	ё	ср..,.»	/ пП 4	пластинок	VP	Jf 0	гематита.	J ILL	(1 iбез нее невозможно	. '	фигурное катание.	Мясо	Печень Lf	I Продукты, богатые железом к В v IV1 1 K₽t7 !_ I  Коньки из нержавеющей стали й
Кобальт
Кобальт относится к 9-й группе
и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл. Он серебристо-белый, имеет розоватый или синеватый отлив. Температура плавления: 1495°С, температура кипения: 2928 С.
ПРИМЕНЕНИЕ
Протоны
Содержится кобальт в различных рудах, в том числе никелевых Сплавы с применением кобальта идут на изготовление обрабатывающих инструментов резцов, сверл и других Эти сплавы обладают магнитными свойствами и потому применяются в сердечниках трансформаторов и электромоторов, а также в магнитозалисывающей аппаратуре. Производятся постоянные магниты из сплава с 50%-ным содержанием кобальта, а из оксида этого металла издавна делали синюю краску. Кобальтовая соль лития используется в литиево-ионных батарейках, а соединение кобальта с кремнием — в высокоэффективных термоэлектрогенераторах
 Название химического элемента кобальта происходит от немецкого kobold — «домовой, дух-хранитель подземных богатств».
Количество протонов — 27
Количество электронов — 27
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: S9Co
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1735, Г. Бранд
Один из основных минералов руд кобальта — это его соединение
Арсенат кобальта
Co;(AsOJ2 8(Н,О) называют эритрином (оз греческого «эритрос» — красный) из-за красноватого цвета. Иногда он используется как краситель для стекол
ЗНАЧЕНИЕ
ДРЕВНЯЯ СИНЬ
В живых организмах кобальт участвует в синтезе
Хотя кобальт был открыт только
ДНК и аминокислот, стимулирует нормальное со
зревание эритроцито- — клеток крови, участвует в расщеплении белков, жиров и углеводов и входит с состав витамина В12
Корпуса постоянных магнитов иногда производят из сплава, наполовину состоящего из кобальта.
в XVIII в., его соединения известны с начала человеческой истории.
В древнеегипетских гробницах находят кобальтовые стекла, предметы, расписанные кобальтовыми красками и эмалями.
Кобальтовыми красителями расписывают и современную посуду.
Кобальтовые красители используются уже тысячелетия.
Металлический кобальт
Сплавы кобальта используют о трансформаторах.
Кобальт находится в одной группе с родием и иридием, а вместе с железом и никелем входит в так называемую триаду железа
Продукты, богатые кобальтом
Оксид кобальта имеет синий цвет
По	"ta
28	58.693
Никель J "Mi
NICCOIUM
11иксль относится к 10 йгруппе
и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, серебристо-белый, ковкий, пластичный.
При стандартных условиях он покрывается тонкой оксидной пленкой, но не тускнеет. Температура плавления: 1455’С, температура кипения: 2732°С.
Количество протонов - 28
ДЛЯ ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ
Этот металл идет на производстио нержавеющей стали, а также сплавов без железа Им покры .ают металлические поверхности — никелируют, также его используют в производстве аккумуляторов, химических реактивов и в порошковой металлургии, Добавляя никель к золоту, получают так называемое белое золото В медицине никель используют для изготовления брекетов и в протезировании зубов, а о музыке - для обмотки струн
НАХОЖДЕНИЕ
В ПРИРОДЕ И РОЛЬ
В земной коре никеле встречается только в виде соединений, часто с серой и мышьяком, и обнаруживается в медио-никеле-вых рудах Самородный никеле находят в метеоритах.
В живом организме никель как микроэлемент принимает участие и обмене зеществ и е функционировании нуклеиновых кислот
Сульфид железа и никеля получил свое название в честь Джозефа Пентленда, ирландского естес воиспытателя и путешественника.
Количество электронов — 28
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: seNi, 60Ni, 61Ni, 62Ni, 64Ni
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1751, А. Кронстедт
Смесь иодных силикатов магния и никеля назвали в честь горного инженера Жюля Гарнье.
Гарниерит
МЕТАЛЛЫ ДЛЯ ИСПРАВЛЕНИЯ ПРИКУСА
Никель получил название по имени немецкого горного духа, который подбрасывал
горнякам вместо медной руды похожий на нее минерал из никеля и мышьяка.
Никель в соединении с титаном (никелид титана) используется в производстве брекетов — приспособлений для исправления прикуса и зубного ряда.
Корни зуба
Никелевое покрытие наносят на поверхность другого металла, чтобы защитить его от коррозии
Оаес
Рис
Гречневая
Элемент брекета
Никель идет на обмотку струн музыкальных инструментов
Никелевые соединения не подвержены коррозии и широко используются в медицине.
Сегодня существуют никель-кадмиевые, никель цинковые, никель-। одородные, железно никелевые аккумуляторы.
Продукты.богатые никелем
Шоколад
Таймыр
крупа
На Таймыре находятся крупные никелевые месторождения
Никель применяют для производства монет в разных странах. В США монету в 5 центов так и называют — никель.
29	63.546
•Eu
CUPRUM
Медь относится к 11-й группе и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это пластичный металл золотисто-розового цвета. Температура плавления: 1084<>С, температура кипения: 2600°С.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ И СВОЙСТВА
Встречается в виде самородкоп и и виде соединений. Минералы, содержащие медь, — малахит, халькопирит и другие Большинство соединений меди синего или зеленого цвета
Медь хорошо проводит электричество и тепло, потому из нее делают провода. Также медь применяют в радиаторах и компьютерных кулерах Прочность и пластичность позволяют использовать ее для производства труб Медь получают из медных руд и минералов при помощи пирометаллургии, гидрометаллургии и электролиза.
Протоны
Электроны 1---------Нейтроны
В самородной меди содержится 97—98% меди Остальное — примеси железа, серебра, золота, цинка, свинца, ртути, висмута, сурьмы, ванадия, германия,
Количество протонов — 29
Количество электронов — 29
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 63Си, “Си
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — известна с древности
Сульфат меди придает прожилкам халкантита синий цвет.
меди и примеси
Малахит — первый минерал, из которого добывали медь, а потом стали делать произведения искусства.
Полоски малахита подобны годичным кольцам деревьев.
МЕДНЫЕ ТРУБЫ
ДЛЯ МУЗЫКАНТОВ
Медные музыкальные инструменты изготаали-паются из меди или ее сплавон Либо эта латунь, либо сплав, в котором меди 60%, никеля 10%, цинка 30% А иногда медные духовые инструменты
МЕДЬ ВЧЕРА И СЕГОДНЯ
Медь — один из семи металлов древности и первый металл, который стали использовать люди, сначала в чистом »иде,а потом в ьиде сплавов. Самый известный из них — оловянная бронза,то есть сплав меди с оловом. О г бронзы не отказались
делают и из серебра.
и после того, как научились обрабатывать железо
Из медных сплав<ч (обычно с никелем и цинкон) изготавливают трубу, тубу, валторну, саксофон, 1 ромбон и корнет
Труба из медного сплава
V* Латинское название меди cuprum происходит от названия острова Кипр, где в древности добывали медную руду римляне и греки.
Из нее лили пушки и колокола, создавали произведения искусства. Сегодня бронза используется для изготовления деталей различных инструментов и приборов
МЕДЬ И ЕЕ СПЛАВЫ: СОВМЕСТНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Сплав меди с цинком называют латунью, сплав меди с никелем — мельхиором, а сплав меди с оловом или другими веществами — бронзой. Медь и ее сплавы часто используют вместе: например, кран делают из бронзы, а трубы — из меди.
Бронзовый кран
Медные трубы
Медь и бронзу используют совместно.
П П Бзж-'.ь посвятил свои сказы « Малахитовая шкатулка», «Хозяйка Меднвй юры» и другие работавшим с малахитом мастерам Урала
Цинк относится к 12-й группе и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, хрупкий, голубовато-белый. Температура плавления: 419,6°С, температура кипения: 906,2°С.
ОТ ДРЕВНОСТИ ДО НАШИХ ДНЕЙ
Известно 66 минералов цинка, самый распространенный — сфалерит, или цинковая обманка. Сплав цинка с медью — латунь — известен с древности.
Оксид цинка применяется в медицине как противовоспалительная мазь Из него также делают краску — цинковые белила. Селенид цинка идет на производство оптических стекол, а хлорид используют для пайки металлов и получения фибры.
Прогоны
Цинк необходим для живых организмов: ионы этого металла содержатся более чем в четырех сотнях ферментов - биологических катализаторов.
Количество протонов — 30
Количество электронов — 30
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 6*Zn, “Zn, 67Zn, 6aZn, '"Zn
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — получен в Средние века
В гемиморфите содержатся оксид цинка, диоксид кремния и немного воды.
Минерал сфалерит (сульфид цинка) прозвали цинковой обманкой из-за трудностей его определения в рудах.
Цинк в гранулах применяют в лабораториях, а также на производстве для восстановлений различных металлов.
ВРЕД И ПОЛЬЗА ОЦИНКОВАННОЙ посуды
Оцинкованная посуда прочна и не подвержена коррозии. Но ни готовить, ни кипятить воду, ни солить грибы, ни стирать в ней нельзя, потому что при нагревании, воздействии соли, щелочей, кислот образуются вредные соединения пинка. А вот поливать сад и огород из оцинкованной посуды, носить в ней яблоки, перевозить молоко сопершенно безопасно.
Цинк защищает другие металлы от коррозии.
ЦИНК В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И НЕ ТОЛЬКО
С помощью цинка из снинцовых руд извлекают золото и серебро. Цинком покрывают стальные поверхности для защиты от коррозии, из него делают электроды для аккумуляторов, особенно цинкоео*всздушных Для печати иллюстраций в книгах и газетах с XIX в применяли цинкографию — то есть лытравлииали кислотой рисунки на цинковой пластине
Металлический цинк
Название zincum впервые употребил Парацельс, вероятно
образовав его от немецкого zinke — «зубец», потому что кристаллиты (крохотные кристаллики) цинка напоминают иглы.
Цинк находится в одной группе с кадмием.
Мост из бетона и стали
Для производства фибры — материала, укрепляющего бетонные конструкции, — применяется хлорид цинка.
В слуховых аппаратах используются создушно-цинковые батарейки.
Старинный латунный чайник.
3 1	69.723 1
Ца
GALLIUM
Галлий относится к 13-й группе и четверному периоду 11ериодическои системы. Это постпереходный металл, легкий, мягкий и хрупкий, серебристобелый с синеватым отливом. Температура плавления: 29,8“С, температура кипения: 2230°С.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Галлий встречается в сфалерите, магнетите, турмалине и других породах. Он образует жидкие при комнатной температуре сплавы — галламы Они применяются вместо ртути в термометрах, в вакуумных аппаратах и как смазки при соединении разных деталей. Из галлия
делают металлические клеи, его соединения используют в лазерах.
а также в медицине.
Электроны -------Нейтроны
Количество протонов - 31
Количество электронов — 31
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 6,Ga. 7,Ga
Постпереходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1875.
П. Лекок де Буабодран
Существование галлия предсказал
Д. И. Менделеев
в 1870 г., а первооткрыватель — Лекок де Буабодран - дал ему название в честь Галлии — современной Франции.
Минерал халькопирит, сульфид меди и железа, содержит немного галлия.
ПЛАВЯЩИЙСЯ
В РУКАХ
Галлий, в отличие от других металлов, легко плааится в ладони, потому что температура его плавления (29.8’С) ниже температуры тела (37°С).
Галимстаноьый теомометр
Кристаллический
галлии
Расплавленный галлий
Германий относится к 14-й группе, четвертому периоду 11ериодической системы. Это полуметалл, полупроводник, серебристо-белый, с металлическим блеском. Температура плавления: 938,25°С, температура кипения: 2850°С.
СВОЙСТВА
Минералы германия редки, чаще всего он встречается в виде соединений При нормальных условиях он не реагирует со щелочами и кислотами,устойчив к воздействию воздуха и воды, но растворяется в щелочном растворе перекиси водорода и в царской водке (смеси соляной и азотной кислот)
Количество протонов - 32
Прибор инфракрасного видения
Наглядное изображение тепла.
ПРИМЕНЕНИЕ
Применение германия и его соединений достаточно широко' этс и металлургическая промышленность, и химическим катализ, и электроника,и волоконная оптика, и тепловизоры.
Количество электронов — 32
Количество нейтронов зависит от изотопа
Д. И. Менделеев в 1870 г. предсказал новый элемент, иазвлв его экасилииием из-за сходства с кремнием. В 1886 г. элемент был обнаружен, описан и назван германием i честь родины первооткрывателя К. Винклера.
Стабильные изотопы: 70Ge, 72Ge, 73Ge, 74Ge, 7bGe (последний слаборадиоактивен)
Полуметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1886, К. Винклер
Германий внешне напоминает металл, ж- асе же таковым не является

Мышьяк
Мышьяк относится к 15-й группе и четвертому периоду 11ериодической системы. Это полуметалл, хрупкий, обладающий стальным цветом с зеленоватым оттенком. Серый мышьяк -одна из аллотропных модификаций, при нормальном давлении не плавится, а сразу возгоняется при температуре 614СС.
Электроны ----------Протоны
Количество протонов - 33
Количество электронов - 33
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: ”Аз
Полуметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — получен в Средние века
ПОЛЕЗНЫЙ МЕТАЛЛ
Мышьяк встречается в земной коре в свободном виде Его сульфиды — оранжево-красный реальгар AsS, желтый аурипигмент, или ар реник, As?S — известны с древности. Сегодня, как и тогда, из них делают краски, реальгар также использовали в пиротехнике
Чистый мышьяк применяется для синтеза арсенидов - полупроводников, производства свинцовой дроби.
Мышьяк находит применение в металлургии — его добавки придают жаростойкость меди, улучшают свойства кадмиевых сплавов
Оксидом мышьяка долгое время травили мышей, отсюда его русское название. Латинское название происходит от греческого «арреник» — то есть «желтый аурипигмент».
Арсенид кобальта и никеля.
Главный промышленный минерал мышьяка имеет состав FeAsS.
Минерал, содержащий сульфид мышьяка.
','31 я
В СТОМАТОЛОГИИ
Мышьяк и его соединения ядовиты В стоматологии раньше закладывали в зуб мышояк, точнее мышьяковистый ангидрид, для того чтобы «убить» нерв и после этого безболезненно ставите пломбу. Сегодня стоматологи уже практически не применяют его
ЗОЛОТАЯ КРАСКА
Слово «аурипигмент» происходит от aurum — «золото». Лимонно-желтый оттенок издавна интересовал живописцев. В Средние века эту минеральную краску именовали «королевская желтая». И сегодня аурипигмент используется в станковой живописи.
Чистый мышьяк
Мышьяк находится в одной группе с фосфором и сурьмой.
Живописцы пользовались красками, содержащими ядовитый мышьяк
Добавление мышьяка в свинец придает каплям сплава строго сферическую форму
Другие названия аурипигмента — аврипигмент, олермент или арреник.
При ударе скородит FeA>.O4  2Н,О издает сильный чесночный запах, отсюда и пошло его название — от греческого «чеснок».
Название «реальгар» восходит к арабскому «рахдж аль гхар» — «пыль пещеры».
Работать с мышьяком надо в Защитной одежде, соблюдая все меры предосторожности.
Селен относится к 16 й группе
и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это неметалл, хрупкий и блестящий. Цвет зависит от аллотропной формы и бывает черным, серым или красным. Температура плавления: 221 °C, температура кипения: 685JC.
Количество протонов — 34
Количество электронов — 34
Количество нейтрон*» зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 74Se, 7bSe, nSe, 7bSe, 8uSe, ”Se (последний слаборадиоактивен)
Неметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1817, И.Берцелиус
В ПРИРОДЕ
Селен образует 37 минерален - с ртутью, кобальтом, железом и другими вещестпами, а в самородном виде встречается редко Его черная аллотропная модификация похожа на стекло, красная аморфна, а серая — это твердые кристаллы
Селен на фотобумаге связывается с серебром,изменяет тон изображения и увеличивает долювечность фотоснимка.
Кристаллический селен на свету увеличивает электропроводное ть, и потому его используют в фотоэлементах.
РУБИН ДЛЯ КРЕМЛЕВСКИХ ЗВЕЗД
Кремлевские звезды, установленные в 1935 г., были изготовлены из золота и красной меди. В 1937 г. их заменили ни современные. Для того чтобы получить глубокий насыщенный цвет, был создан новый материал — селеновый рубин, то есть стекло с добавлением селена, в то время как обычный рубин - это диоксид алюминия.
Кремлевская звезда-,
ПРИМЕНЕНИЕ
Сам селен и его соединения обладают свойствами полупроводников Они используются в плазменных лазерах, в дефектоскопах, в источниках гамма-излучения. При получении водорода из воды в некоторых случаях используют селенид калия. С помощью селена стекла окрашивают в розовый и красный цвета В живом организме селен влияет на иммунитет и помогает противодействовать различным вирусам, в том числе и ЬИЧ — вирусу иммунодефицита человека.
Для звезд потребивалось сварить 500 м* рубиноного стекла.
Цельное зерно	Яйцо
I	Г	I
Вырезка	Печень	Кешью
Продукты, богатые селеном.
Бром
35	79.904
Вг
BROMUNI
Бром относится к 17-й группе и четвертому периоду 11ериодической системы. Это галоген.
В нормальных условиях Вг, — летучая жидкость красно-бурого цвета, которой присущ резкий удушающий запах. Температура плавления: -7,2°С, температура кипения: 58,85С. Бром, как и его пары, ядовит.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ И СВОЙСТВА
Бром распространен очень широко, имеется во множестве минералов, но больше всего - в морях и соленых озерах В аиде соединений встречается в растениях, особенно в бобовых. Он менее активен, чем хлор, но активнее йода, что иллюстрирует изменения свойств элементов в группе.
И ЯДОВИТ, И ЦЕЛЕБЕН
Водный раствор брома — реагент в химическом анализе, бромид се-ребоа давно нашел применение в фотографии Многие соединения брома используются для бооьбы с насекомыми
Бромид калия и бромид натрия - успокаивающие лекарства, и это пример того, как могут отличаться свойства простого вещества — ядовитого брома — и его целебного соединения С чистым бромом надо работать только в перчатках и маске он может оставить на коже сильные ожоги.
Количество протонов - 35
Количество электронов — 35
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 79Вг,
8,Вг
Неметалл, галоген
Стандартное состояние — жидкость
Открытие - 1826. А. Балар
Р Криптон
36
83798
‘Кг
KRYPTON
Криптон относится к 18-й группе и четвертому периоду 11ериодическои системы. Это инертный газ без цвета, запаха и вкуса, он в три раза тяжелее, чем воздух. Температура плавления: -157,385°С, температура кипения: -153,35“С.
Количество протонов — 36
Количество электронов - 36
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 78Кг. 80Кг. 82Кг, 8Г|Кг, “Кг, 86Кг (последний слаборадиоактивный)
Инертный газ
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1898,
У. Рамзай. М. Траверс
СОЕДИНЕНИЯ КРИПТОНА
В промышленности в процессе разделения воздуха можно получить криптон смеси с ксеноном Криптон, как и другие элементы его группы, является химически инертным Однако при некоторых условиях (низких температурах, давлении, электрическом разряде, ультрафиолетовом излучении или бомбардировке протонами) можно получить соединение криптона со фтором - дифторид криптона
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Это соединение предлагается использовать в производстве ракетного топлива как окислитель. Были также получены соединения, где криптон образует связи с углеродом и кислородом
Сам криптон используется в ультрафиолетовых газовых эксимерных лазерах. Им также заполняют лампы накаливания
В 1960-1983 гг, эталоном метра считалась длина волны оранжевой линии спектра излучения изотопа криптона 8ьКг.
Л Криптон получил
название от греческого слова «криптос». го есть «скрытый». Отсюда же происходит слово «криптография».
Криптон увеличивает срок службы нити накаливания

Рубидий
Рубидий относится к 1-й группе и пятому периоду Периодической системы. Это щелочной металл, легкоплавкий, серебристо-белый, образующий мягкие кристаллы с металлическим блеском на срезе. Температура плавления: 39,05°С, температура кипения: 688JC.
-----Нейтроны
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Собственных минералов рубидия не найдено, но он - неизменный спутник калия и присутствует во многих минералах лепидолите, циннвальдите, поллуците, амазоните. Его соли нередко растворены в воде озер и минеральных источников В космосе много рубидия имеется в звездах — красных гигантах.
Рубидий активен и горит на воздухе, образует всевозможные виды солей.
Рубидий получил название от латинского rubidus — «красный, темно-красный>> — благодаря красным линиям спектра.
Прогоны----Электроны
Количество протонов — 37
Количество электронов — 37
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 8SRb, Rb (период полураспада
последнего -49,23 млрд лет)
Щелочной металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1861, Р. Бунзен, Г. Кирхгоф
Минерал лепидолит, с помощью которого открыли рубидий.
ПРИМЕНЕНИЕ
На практике применяются сплавы рубидия и сам металл Сплавы рубидия с цезием являются рабочей средой для турбин, а изотоп яьРЬ используется для стерилизации продуктов, лекарств и для высокоточных измерений
Соединения рубидия применяются как катали-зазоры при нефтеперерабозке, как электролиты в топливных элементах, сплавы — как смазки в вакууме, а пары востребованы в лазерах и атомных
часах.
Красный гигант
В красных гигантах содержание рубидия очень высокое.
Соединения рубидия используются в системах спутниковой навигации.
Рубидии добавляется в сплавы,
применяемые в авиации и космонавтике.
Рубидии содержится а амазоните, алюмос иликате калия и магния, который, вопреки своему названию, на Амазонке не встречается
Первый спектроскоп Роберта Вильгельма Бунзена и Густава Роберта Кирхгофа, с помощью которого они открыли рубидий.
Атом каждого химического
элемента излучает и поглощает свет на определенной частоте И образует характерную картину — спектр. Рубидий был одним из первых элементов, открытых благодаря спектральному анализу.
Для калибровки калориметров, измеряющих количество теплоты, используется нитрат рубидия.
Стронций
Стронций относится ко 2 й группе и пятому периоду 11ериодическои системы. Это щелочноземельный металл,серебристобелый, мягкий, ковкий и пластичный, химически активный. Температура плавления: 777°С, температура кипения: 1382°С.
Протоны —т  —Нейтроны
ИСТОЧНИКИ И СВОЙСТВА
Стронций встречается только в виде соединений и входит в состав множества минералов. Для промышленности важны целестин и стронцианит. По свойствам стронций похож на кальций и барий, воспламеняется на воздухе
Природный стронций похож на кальций Он безопасен, даже используется в лечении остеопороза. Такой стронций содержится в продуктах питания и в организме человека. Не следует путать его с радиоактивным изотопом — стронцием-90, который образуется в ядерном реакторе
Количество протонов — 38
Количество электронов — 38
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: d4Sr, 86Sr, 87Sr, 88Sr
[Цел очноземельн ый металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 179U, А. Крауфорд
1олубо1е кристаллы целестина это сульфат стронция.
Стронцианит из Словакии
Минерал стронцианит представляет собой карбонат стронция
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ ИНЕ ТОЛЬКО
Используется стронций в металлургии, например для придания прочности меди. Из ферритов стронция делают постоянные магниты. Соли стронция, так же как его сплав с магнием, применяются для фейерверков и световых сигналов Соединение стронция с ураном применяется п атомной энергетике, а его оксид используют для изготовления магнетронов, которые можно найти в микроволновке
ОКСИД ДЛЯ МАГНЕТРОНОВ
Оксид стронция используют для изготовления вакуумноэлектронных приборов, в том числе магнетронов. Этот стронций не радиоактивный и не опасный.
Коробка	Постоянный
Аил ктп л	1
--.-----_—.—_-----------------
Элемент получил название по минералу, а тот — по шотландской деревне Стронтиан, близ которой был обнаружен в 1764 г.
Излучатель
Магнетрон для микроволновки.
Апатит стронция нашли на севере, где живет народ саами, от которого саамит и получил свое название.
Красные вспышки 
Стронций, используемый для красных вспышек фейерверк! в, совершенно безопасен.
Продукты, Богатые стронцием.
Остеопороз, или хрупкость костей, характерную для пожилых людей, лечат препаратами стронция из-за его сходства с кальцием
Иттрий относится к 3-й группе и пятому периоду Периодической системы. Это светло-серый переходный металл. Температура плавления: 1526’С, температура кипения: 3338°С.
Нейтроны
Протоны-------	----Электроны
Количество протонов — 39
Количество электронов — 39
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: BVY
Переходный редкоземельный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1794, Ю. Гадолин
СВОЙСТВА И РАСПРОСТРАНЕНИЕ
Иттрий обнаруживается е породах имеете с лантаноидами, главным образом а минералах гадолините и ксенотиме Иттрий — прочный металл, хорошо поддается обработке, на воздухе покрывается оксидной пленкой. Благодаря высокой прочности и температуре плавления иттрии составляет успешную конкуренцию такому металлу,
как титан.
Иттрий получил название в честь деревни Иттербю на острове Ресарё Стокгольмского архипелага.
В кинескопах цветных телевизоре в качестве люминофора (светящегося вещества) испсльзовали соединения иттрия с ванадием и кислородом с добавлением европия
£>«)
Иттралокс — сплав диоксида тория в окиси иттрия — используется в глазках высокотемпературных печей.
Иттрий получают из смесей с другими редкоземельными металлами
ИТТРИИ ДЛЯ СЕРДЦА
У многих людей просвет сосудов сужается из-за холестериновых бляшек, от этого плохо работает сердце и трудно дышать. Чтобы расширить сосуды, туда вводят специальные устройства — стенты, сделанные из сплавов, куда входит итгрий. Эта процедура называется ангиопластикой.
Холестериновые бляшки
Катетер -со сжатым баллоном
В г .д стента в сосуд.
Катетер _ с раздутым баллоном
1--Артерия
Расправленный — стент
ПРИМЕНЕНИЕ
Этот металл, его соединения и сплавы применяются для производства цветных телевизоров, в светодиодах различных приборов, в вакуумной сварке, а также в рентгеноконтрастных покрытиях приборов для диагностики различных заболеваний Из соединения иттрия с бором производят стержни для атомных реакторои,соединения с алюминием (синтетические иттриево алюминиевые гранаты) годятся и на украшения, и для изготовления лазеров. Ортотанталат иттрия, то есть соединение с танталом, используется для производства рентгеноконтрастных покрытий. Ими покрывают наконечники тончайших устройств, проникающих в сосуды с целью диагно-
Оксид иттрия используется
о устройствах для разлива жидкой стали.
стики.
Подача
Сжатие
Горение
Выхлоп
Напыление иттрия на детали двигателя внутреннего сгорания повышает их долговечность.
Цирконий
Цирконий относится к 4 й группе
и пятому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, пластичный, блестящий, серебристо-серый.
Температура плавления: 1855*С, температура кипения: 4409°С.
Нейтроны ---
Количество протонов — 40
Количество электронов - 40
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 9"Zr, ”Zr, 92Zr, 9*Zr
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1789, М. Клапрот
СОЕДИНЕНИЯ И ХАРАКТЕРИСТИКИ
Известно около АО минералов, содержащих соединения циркония — оксиды и соли. Самый распространенный из них — циркон, или ~>рто-силикат циркония. Иногда цирконом ошибочно называют фианит — диоксид циркония, искусственный материал, имитирующий алмаз. Цирконий пластичен и не подвержен коррозии.
Цирконий назвали в чесгь минерала циркона, который получил свое имя либо от персидского «царгун» — «золотистый», либо от арабского «царкун» — «киноварь».
При прокаливании циркон приобретает голубой цвет.
Кристалл циркона
Не следует путать циркон — ортосиликат циркония — с фианитом — диоксидом циркония.
Эвдиалит — силикат натрия, кальция и циркония — встречается на Кольском полуострове, где раньше его называли «лопарская кровь», по старому наименованию народа саамов
МНОГОФУНКЦИОНАЛЬНЫМ
МЕТАЛЛ
Цирконий и его сплавы используются в ядерных реакторах, а также в металлургии для добавления и сплавы и очистки металлов от кислорода, превосходя в этом марганец, кремний и титан При температуре 250°С цирконий быстро сгорает в кислороде воздуха, давая много света, и потому применяется п фейерверках, осветительных ракетах. Из него делают оборудование для химической промышленности - реакторы, насосы, арматуру Химически стойкий и безвредный, этот металл идет на изготовление зубных протезов и хирургических инструментов, а также посуды.
ФИАНИТ - СИНТЕТИЧЕСКАЯ ДРАГОЦЕННОСТЬ
Фианит, состоящий из диоксида циркония ZrO. с некоторыми добавками, был синтезирован в ФИАНе — Физическом институте Академии наук СССР, от которого он и получил свое название. Фианит похож на бриллиант, его тоже используют в ювелирных украшениях. Но главное его предназначение — линзы оптических приборов и насадки для хирургических инструментов.
Металлический
Цирконий находится в одной группе с титаном и похож на него.
Фианит всегда содержит оксид марганца, кальций и иттрий. Это нужно для сохранения его структуры.
Цвет фианита зависит от примесей различных металлов — хрома, титана, ниобия, эрбия, неодима.
I
Серебряные серьги с фианитами
Внутри ядерного реактора
Из циркония делают оболочки ТВЭЛ св — тепловыделяющих элементов ядерных реакторов, содержащих ядерное топливо
В состав зубных имплантов часто включают диоксид циркония
Ниобий
Ниобий относится к 5 й группе и пятому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, блестящий, серебрието-сорый. Температура плавления: 2469°С, температура кипения: 4744°С.
Количество протонов — 41
Количество электронов — 41
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: 93Nb
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1801, Ч. Хатчетт
СВОЙСТВА И РАСПРОСТРАНЕНИЕ
Ниобий содержится более чем в ста минералах Значение для промышленности имеют колумбит-танталит, пирохлор и лопарит.
Химически ниобий устойчив, однако растворяется в концентрированных кислотах и щелочах, образует соединения с углеродом, кислородом, галогенами.
Работа с ниобием требует осторож ногти; его пыль огнеопасна, вызывает раздражение кожи, а некоторые соединения чрезвычайно ядовиты.
В пирохлоре содержатся кальций, натрий и ниобий
Юбилейная
монета из сплава ниобия с серебром, посвященная 150-летию австрийских железных дорос
Месторождения руды ниобия(который раньше называли колумбием) и тантала главным образом находятся в Конго, в Африке.
Ниобий почерпнул свое название из древнегреческой мифологии. Ниоба была дочерью Тантала, а элемент ниобий похож на элемент тантал.
НИОБИЙ ДЛЯ КОЛЛАЙДЕРА
Из сплава ниобия с титаном изготовлен-' 1200 т кабеля для обмоток сверхпроводящих магнитов Большого адронного коллайдера (БАК). Это грандиозное сооружение создано и работает для того, чтобы открыть ноные горизонты физики.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Чистый ниобии и его чрезвычайно прочные сплавы идут на детали самолетов и вертолетов, оболочки для 7 ВЭЛов, электроды для различных ламп, детали радаров и сверхпроводящие элементы вычислительных машин Сплав ниобия с титаном используется в Большом адронном коллайдере Вместе с танталом ниобий применяется в мощных конденсаторах Другие области применения ниобия и его соединений — реактивные самолеты, газовые турбины, генераторы, ракеты, приборы ночного видения, катализ в химической промышленности
БАК изнутри
«Коллайдер» буквально означает «сталкиватель»,так как в нем сталкиваются элементарные частицы - адроны
Топлино
।---Воздухозаборник КамерА сгорания
Жаропрочные сплавы ниобия используют при производстве газовых турбин.
Чистый металлический ниобий
Ниобий находится в одной группе с палладием и платиной.
Радар в аэропорту
Детали радаров содержат ниобий и его сплавы.
Молибден
Молибден относится к 6-й группе
и пятому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, светло-серый, твердый, ковкий и эластичный. Температура плавления: 2620°С, температура кипения: 4639°С.
Количество протонов — 42
Количество электронов - 42
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: иМо, 94Мо, 9SMo, 9hMo, 97Мо, чг'Мо, 10"Мо
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1778,
К. Шееле
СОЕДИНЕНИЯ МОЛИБДЕНА
Молибден не встречается в спободном виде, но известно примерно 20 его минералов, самые важные — это молибденит, вульфенит, повелит и молибдит
В числе соединений молибдена выделяются молибденовые сини-оксиды этого металла, связанные с водой, то есть гидраты.
Молибден получил название от греческого «молибдос» —
Сульфид молибдена является самой значимой из молибденовых руд.
«свинец», потому что минерал молибденит похож на минерал сульфида свинца — свинцовый блеск, или галенит.
Вульфенит — желтая свинцовая руда — содержит примерно 26% молибдена
МЕТАЛЛ КАК ПРЕОБРАЗОВАТЕЛЬ ЭНЕРГИИ
Теллурид молибдена - это прекрасный термоэлектрический материал, используемый в производстве термоэлектрогенераторов — устройств, которые служат для преобразования тепловой энергии в электрическую. Молибден применяется в них наряду с оловом и висмутом.
Термоэлектрический модул»
И В ПРОИЗВОДСТВЕ, И В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ
Соединения молибдена — это катализаторы, пигменты, компоненты глазурей. Молибден добапляют к сталям, чтобы сделать их более жаропрочными и стойкими к коррозии. Сульфид молибдена — хорошая твердая смазка в условиях высоких температур
Молибден необходим животным, растениям и бактериям Являясь важным микроэлементом, он находится во многих продуктах, входит в состав множества ферментов, необходим для синтеза аминокислот, фиксации и усвоения азота, усиливает действие витамина С
Подсолнечное
Шпинат----
масло
Продукты, богатые молибденом
Насадка
Фермент нитрогеназа, благодаря которому бактерии усваивают атмосферный азот, содержит молибден в активном центре.
Материал насадок для дрелей содержит молибден как легирующий элемент
Азотфиксирующие бактерии
Хотя молибден был открыт только в XVIII в.,еще в Х1-ХЧ1 вв. в Японии его добавляли в стал» для холодного оружия.
Молибден — важная подкормка
для ягодных культур
Технеций
Технеций относится к 7-й группе и пятому периоду Периодической системы. Это переходный металл, серебристо-серого цвета. Температура плавления: 2157*С, температура кипения: 4265°С.
НА ЗЕМЛЕ И В КОСМОСЕ
Технеций — первый элемент, который был синтезирован, и самый легкий элемент, у которого нет стабильных изотолоь На Земле можно встретить следы технеция в урановых рудах, а в космосе он обнаружен в так называемых технециевых звездах. Получить его можно из радиоактивных отходов, поскольку он образуется при делении ядер урана и плутония
НЕЯДОВИТ, НО ОПАСЕН
Технеций находится в одной группе с марганцем и рением и похож на них. взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, растворяется в азотной кислоте. Химические соединения технеция сами по себе практически неядовиты, опасным его делает радиоактивности, поэтому, работая с технецием, надо пользоваться радиационной защитой.
Количество протонов — 43
Количество электронов - 43
Количество нейтронов зависит от изотопа
Наиболее стабильные изотопы: “Тс, 98Тс, "Тс
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1937,
К. Перье, Э. Сегре
Д. И. Менделеев предсказал существование технеиия, назвав его экамарганцем. Когда элемент удалось синтезировать, он получил название технеций — «искусственный».
Телескоп
Технеций скорее можно найти в космосе, чем на Земле.
Сталь с добавками пертехнетов — солей технециевой кислоты — очень стойкая, поэтому в емкостях из нее можно хранить самые активные кислоты.
Рутений
Рутений относится к 8-й группе
и пятому периоду 11ериодической системы. Это переходный металл, серебристый, входит в группу платиновых металлов (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина). Температура плавления: 2334 °C, температура кипения: 4077®С.
Протоны----п -----Электроны
---Нейтроны
Количество протонов — 44
Количество электронов — 44
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 96Ru, 9bRu, ”Ru, l00Ru, 10lRu, l02Ru, )0*Ru
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1844, К. Клаус
ПРИМЕНЕНИЕ
Рутений - достаточно инертный металл, но псе же образует ряд соединений, в том числе нитрозаминов Все соединения рутения ядовиты. Чистый рутений наносят на металлическую поверхность в виде покрытий, которые придают изделию прочность и блеск. Это находит применение в ювелирном деле, радиотехнике, электронике, химии
РУТЕНИЙ В МЕДИЦИНЕ
Рутений для окраски обычных тканей не используют из за дороговизны, зато применяют для окраски живых тканей в гистологии и анатомии. А в электронной микроскопии краситель придает объекту контрастность.
Рутений получил свое название в честь России, чье латинское название Ruthenia — «Рутения».
Рутений — катализатор и системах очистки воды орбитальных станций.
Родий
Родий относится к 9-й группе и пятому периоду 11ериодическои системы. Это серебристобелый переходный металл, относящийся к платиновой группе и потому считающийся благородным металлом. Температура плавления: 1963VC, температура кипения: 3697°С.
УНИКАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
Родий по стойкости к коррозии превосходит платину. Порошок родия начинает медленно окисляться только при температуре красного каления, превышающей 600°С
Ll Почти половина мировых запасов родич содержится в золотых месторождениях Мексики. Добывают его также из самородной платины.
Нейтроны---
Количество протонов — 45
Количество электронов - 45
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп; 10;JRh
Переходный металл платиновой группы
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1804,
У. Волластон
В промышленности уксусную кислоту получают из метилового спирта с участием родия как катализатора.
Родий — рассеянный металл, добывают его из руд, содержащих золото и платину.
Соединения родия темно красные,
поэтому он получил
свое название от древнегреческого
слова «родон» — «роза».
Термопара
ХОРОШИЙ КАТАЛИЗАТОР
В основном родий используется как катализатор при связывании атмосферного азота, в каталитических фильтрах автомобилей, при получении уксусной кислоты. Металлический родий применяется также в мощных лазерах и спектрометрах
Родиево- платиновые термопары применяются для измерения очень высоких температур Из сплава родия с платиной делают тигли для выращивания кристаллов Кроме того, родием покрывают серебряные изделия, чтобы они не темнели.
КАТАЛИЗ В ПРОИЗВОДСТВЕ УДОБРЕНИЙ
Вопрос, как добыть азот из воздуха, давно На прои зводстве занимал химиков. В начале XX в. был	азотной кислоты
изобретен способ связывания атмосферного азота. Одним из катализаторов этого процесса стал родий. Это позволило получать дешевые азотные удобрения в большом количестве.
Сплав родия с платиной - незаменимый катализатор для получения азотной кислоты.
Родий придает красивый блеск серебру
Платино-родиевые сплавы применяются для производства фильер
Через отверстия фильер продавливается раствор, из которого формируются тончайшие нити оптического волокна.
Цветовые
образцы
Спектрометр
АГИТ^* *~-и5
46	106 42
Палладий
PALLADIUM
Палладий относится к 10-й группе и пятому периоду Периодической системы. Это переходный металл, пластичный, тяжелый, серебристобелый, входит в платиновую группу и считается благородным металлом. Температура плавления: 1555’С, температура кипения: 29бЗ',С.
Протоны---------Нейтроны
РЕДКИЙ МЕТАЛЛ
Палладий встречается редко Он самый активный из всех платиновых металлов. Поглощая водород, образует твердые растворы. Его твердость можно повысить, добавив немного рутения, родия, кобальта или никеля.
Элемент назван в честь открытого незадолго до него астероида Паллада, а сам астероид — по имени древнегреческой богини Афины Паллады.
Образец чистого палладия Палладий — платиновый элемент.	- -
Палладий применяют для анализа сплавов цветных металлов
Электроны--1
Количество протонов — 46
Количество электронов — 46
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы; l°7Pd WApdt 1USpd> l<«>pd ,0BPd. UUPd
Переходный металл платиновой группы
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1803.
У. Волластон
Палладиевые сплавы идут
на изготовление коллекционных монет.
ШИРОКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ
Палладий и его сплавы используют как покрытия, устойчивые к действию соединений серы Из них делают радио- и телеаппаратуру, измерительные приборы и медицинские инструменты, химическую посуду и детали кардиостимуляторов Палладий применяют как катализатор при переработке нефти, С помощью хлорида палладия можно обнаружить в воздухе даже очень маленькие количе-
ПАЛЛАДИЙ ДЛЯ КОНДЕНСАТОРОВ
Палладий используют в известных всем радиолюбителям керамических конденсаторах. Они отличаются высокой стабильностью и имеются в компьютерах, мобильных телефонах, а также в теле- и радиоаппаратуре, которая работает на высоких частотах.
ства угарного газа,
Добавки палладия к золоту придают ему серебристо-белый цвет Используется этот металл и для чеканки монет.
На нефтеперерабатывающих заводах нефть перегоняют, потом подвергают другим процессам, где задействован палладий.
Анодная	Корпус
фольга (+)
BoiBO.. ♦
Катодная фольга (-)
Белый цвет золоту придают примеси палладия.
Палладий — катализатор при получении бензина.
Блаюдаря прочности и стойкости к коррозии
палладий применяется в авиационной технике
Палладий можно обнаружить в мобильном телефоне.
Серебро
*Hg I
ARGENTUM
Серебро относится к 11-й группе и пятому периоду 11ериодической системы. Это благородный металл, пластичный, ковкий, серебристо-белый.
Температура плавления: 962°С, температура кипения: 2162°С.
Теплопроводность серебри самая высокая среди всех металлов.
----Нейтроне!
САМОРОДКИ И МИНЕРАЛЫ
Серебро встречается в виде самородков и известно с глубокой древности Промышленное значение кроме самородного серебра имеют электрум (сплав золота и серебра), аргентит (сплав серебра и серы) и еще около 15-20 минералов
Количество протонов - 47
Количество электронов — 47
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы:107Ag, H"*Ag
Переходный благородный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — известно с древности
Латинское название серебра argenuim произошло от древнего индоевропейского корня, означающего «блестящий». То яге значение, вероятно, имеет и русское название этого элемента.
В ДРЕВНОСТИ И В НАШИ ДНИ
Ионы серебра подавляют рост бактерий. J древности не знали микробиологии, но пользовались этим свойством Персидский царь Кир II Великий приказывал брать в военные походы серебряные сосуды для хранения чеды В Древнем Египте накладывали поверх ран серебряные пластины Серебро применяют для обеззараживания воды и сегодня
Из серебра изготавливают зеркала, ювелирные изделия и до сих пор чеканят монеты Также серебро применяют для сплавов, из которых изготавливают катоды гальванических элементов.
Драгоценности из серебра всегда были популярны.
Нитрат серебра — растворимые в ^оде кристаллы
Кристаллы нитрата серебра, ляписа, называют адским камнем, потому что он вызывает ожоги. Но помимо этого ляпис обеззараживает, потому долго служил лекарством.
СЕРЕБРО В НАШИХ НЕРВАХ
Следы серебра (примерно 0,02 мг/кг
массы) имеются в организмах всех млекопитающих. В ядрах нейронов — нервных клеток — серебра содержится больше, чем в остальном организме, — 0.8 мг/кг массы.
Серебряная посуда, как считается, обеззараживает воду.
Кадмий
48	112.41
'Ed
CADMIUM
Кадмий относится к 12-й группе и пятому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, мягкий, ковкий, серебристо-белый.
Температура плавления: 321 ’С, температура кипения' 770°С.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ И СВОЙСТВА
Кадмий — рассеянный элемент и встречается только как примесь к минералам — в основном сульфидам железа, марганца ртути, цинка, свинца.
Кадмий можно резать ножом, он мягче цинка, но тверже олова. Этот элемент можно истолочь в порошок, нагревая его выше 80еС.
Притоны-------	---Электроны
Нейтроны
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И В ЮВЕЛИРНОМ ДЕЛЕ
Е'о влажном воздухе на кадмии образуется пленка оксида, обеоегающая от коррозии, поэтому его наносят как защитное покрытие на различные сплавы.
Его также добавляют к припоям, чтобы снизить температуру плавления, применяют для изготовления полупроводников, а еще в ювелирном деле, например в зеленоватом сплаве с золотом
Кадмий ядовит, но в норме очень небольшие его количества есть и в организме человека, и в некоторых продуктах — рыбе, мясе, маргарине, хлебе, креветках.
Количество протонов — 48
Количество электронов — 48
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 10eCd, W8Cd, n0Cd, "'Cd, 112Cd, ,MCd
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1817, Ф. Штромейер
КАДМИЙ В ТАБЛИЦЕ
Кадмий находится в одной группе с цинком и ртутью и потому обладает некоторыми сходными с ними свойствами.
Металлический кадмий
Элемент получил название по цинковой руде, из которой его добыли, а сама руда получили имя в честь легендарного древнегреческого героя Кадма, основателя Фив.
Место в Периодической системе может многое сказать о свойствах кадмия.
Спортивный автомобиль. В основе многих желтых красок есть кадмий.
Кадмии содержится в креветках и некоторых других продуктах.
Сульфид кадмия вместе с сульфатом цинка дает желтую лимонную краску, а с селенидом кадмия — красную или пурпурную
Океанский лайнер
Пленочные солнечные батареи, которые производят с участием Сульфида кадмия, работают эффективно
Кадмий надежно защищает сталь от коррозии в морской аоде, и потому детали судов кадмируют


Индий
Индий относится к 13-й группе и пятому периоду Периодической системы. Это легкий металл, легкоплавкий, чрезвычайно мягкий, ковкий, серебристобелый. Температура плавления: 156 С, температура кипения: 2072°С.
Нейтроны----
Количество протонов — 49
Количество электронов — 49
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 1|31п, 1151п (слаборадиоактивный с огромным периодом полураспада)
Постпереходный легкий мет.елл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1863, Ф., Райх, Т. Рихтер
ХАРАКТЕРИСТИКА И ДОБЫЧА
Индий встречается в виде таких минералов, как рокезит.индит, джан-делит и другие, но добывают его в основном из сфалерита с высоким содержанием железа Этот металл горит фиолетово-синим пламенем при температуре выше 800’С, растворяется в серной, соляной, азотной и других кислотах, со щелочами не реагирует
Рост кристаллов индиевого сплава под электронным микроскопом.
Многие жидкокристаллические дисплеи покрывают оксидом индия-олова.
Индий находится в идной группе с алюминием и галлием и похож на них по химическим свойствам, а по внешним — на своего соседа по периоду — цинк.
ИНДИИ
ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА ФАР
Индий используют при производстве зеркал автомобильных фар. Такие зеркала отражают нс хуже серебряных, но намного устойчивее к различным соединениям, содержащимся в воздухе.
Индий делает поверхность фар особенно устойчивой к сероводороду.
Индий получил название не по стране Индии, а по цвету индиго: в спектральном анализе этот металл дает ярко голубую линию.
ПРИМЕНЕНИЕ
Оксид индия-олова наносят на жидкокристаллические экраны. Сам металл добавляют как примесь к германию, олову и различным сплавам, используют в фотоэлементах С помощью индия можно сплавлять стекло и металл. Ортофосфат индия
Индиевым сплавом покрывают алюминиевые поршни дизельных двигателей, чтобы они медленнее
добавляют к зубным цементам Пригодился индий и в космосе его применяют для герметизации космических аппаратов.
Герметичносгь космических аппаратов обеспечивает индий.
изнашивались
Атомная станция
Атомная энергетика — одна из сфер применения индия
Свойства индия нашли применение в спутниковых антеннах и радиотелескопах
Олово
Олово относится к 14 йгруппе и пятому периоду 11ериодическои системы. Это легкий постпереходный металл, легкоплавкий, пластичный, ковкий, серебристо белый.
Температура плавления: 231,9°С, температура кипения: 26ОО°С.
ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
Олово известно с глубокой древности, его сплав с медью - это бронза Главный минерал, содержащий олоно, — касситерит, или оловянный камень. Оловянный колчедан, или станнин, встречается намного реже На поверхности олова образуется поверхностная пленка оксидов, что обеспечивает устойчивость к воздействию воздуха и воды Только при температурах, превышающих 150 С. олово начинает окисляться.
Металлическое олово не токсично, поэтому ею применяют в пищевой промышленности. Однако в виде паров и различных аэрозольных частиц оно представляет немалую опасность, а станнан (оловянистый одород) — очень сильный яд.
Нейтроны----
Количество протонов — 50
Количество электронов — 50
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: u2Sn, 113Sn, 114Sn, 1ISSn, “6Sn, u7Sn, ll8Sn, ”’Sn, I20Sn, 122Sn, ,2*Sn
Постпереходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — известно с древности
Диоксид олова является основным ею минералом
Оловянный колчедан, или станнин, имеет состав Си FeSnS,.
Консервные банки делают из белой жести (низкоуглеродистого железа), которая является луженой, то есть она покрыта тонким слоем олова Делается это для защиты от коррс зии
100
Латинское название олова stannum родственно санскритскому «стойкий, прочный», а русское название связано с латинским albus — «белый».
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Олово используется и в чистом виде, и в сплавах, например в белой жести (луженом железе), в припоях для электроники, в трубопроводах, подшипниках, покрытиях, и. разумеется, в бронзе, которая широко применяется и поныне
ЧУМА ДЛЯ ОЛОВЯННОГО СОЛДАТИКА
Олово существует в двух модификациях — белой и серой.
Белое олово пластичное и крепкое. Но при низких
температурах оно превращается в хрупкое серое и рассыпается в порошок. Это явление называется оловянной чумой. Предотвратить ее можно, добавив в олово висмут или другой стабилизатор.
Олого -нестойкий металл
Чтобы оловянный солдатик оставался в целости и сохранности, ему нужно тепло или добавка висмута.
Пьютер — спла-олова с другими металлами. В отличие от обычной бронзы, где большая часть — медь, в пьютере преобладает оло!  tot 85 до 99%).
Олово используют в припоях
для электроники У припоя температура плавления ниже, чем у металлов, которые нужно соединить
Старый оливянный
рудник в Корнуолле
Легендарные Касситериды - Оловянные петрова, где в древности добывали олово, — это или Британские острова, или крохотные островки близ большого острова Великобритания
Оло» о - амфотерный металл, растворяется и в кислотах, и в щелочах.
101
Сурьма относится к 15-й группе и пятому периоду 11ериодическои системы. Это серебристо-белый с синеватым оттенком полуметалл зернистого строения. Температура плавления: 630,6" С, температура кипения: 1587°С.
ИЗВЕСТНА С ДРЕВНОСТИ
Сурьму человек знает с древности Еще 5 тысяч лет назад из нее делали сосуды, 2 тысячи лет назад порошком сурьмяного блеска (сульфида сурьмы) древнеегипетские красавицы чернили брови, а врачи делали из него лекарства, хотя чистая сурьма ядовита.
ОСОБЕННОСТИ
Прогоны-------	---Электроны
Сурьмяный блеск — основной источник этого химического вещества. Сурьма, обладая и металлическими, и неметаллическими свойствами, образует соединения со многими металлами, галогенами, реагирует с концентрированными азотной и серной кислотами.
Количество протонов - 51
Количество электронов — 51
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 12'Sb, ,23Sb
Полуметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — известно с древности
Стефанит. Минерал, названный в честь австрийского эрцгерцога Стефана Франца Виктора Габсбург-Лотарингского, собравшего коллекцию из 20 тысяч минералов, — эта соединение серебра, сурьмы и серы.
Сурьмяный блеск, или стибнит, имеет формулу Sb,Sv
Кристаллы стибнита
Кремнезем
102
ДЛЯ ПОВЫШЕНИЯ ПРОЧНОСТИ
ДРЕВНЯЯ КОСМЕТИКА
Стибнитом, который называли просто
Сурьма — компонент многих сплавов, потому что она увеличивает их прочность Такие сплавы используются в производстве трассирующих пуль,
припоев, подшипников, линотипных печатных машин, оболочек кабелей, инфракрасных детекторов Соединения сурьмы применяются в производстве стекла и керамики, добавляются в спичечные ГОЛОВКИ
Сплав меди, олова и сурьмы носит название баббит.
Он хорошо сопротивляется трению и потому исполвзуется в подшипниках автомобилей
сурьмой, в древности, в Средневековье и даже в более поздние времена красили брови. У древних египтян
он носил названия местен или стем.
Египетские царицы и богини изображались с вычерненными бровями и подведенными глазами
Из сурьмы на Востоке до сих пор делают косметические карандаши для бровей под названием кайал.
Сурьма — один
103
Теллур относится к 16-й группе и пятому периоду 11ериоди ческой системы. Это полуметалл, хрупкий, с металлическим блеском. Его тонкие пленки красно коричневые, пары — золотисто желтые. Температура плавления: 449,5°С, температура кипения: 987,8°С.
УНИКАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
Теллур ядовит, как и его соединения, признак отравления им — сильный запах чеснока
У изотопа теллура ,2®Те самый длительный период полураспада — 2,2 септиллиона лет, что в 160 триллионов раз превышает возраст Вселенной.
Теллур встречается примерно в ста минералах, главным образом в золотых и серебряных месторождениях,также соседствует с висмутом. Растворяется в щелочах, реагирует с кислотами, галогенами, водородом, фосфором, серой.
Нейтроны----
Количество протонов — 52
Количества электронов - 52
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 12оТе, ,йТе, |23Те, 12*Те, 125Те, ,2бТе
Полуметалл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1782, Ф. Мюллер фон Рейхенштейн
В перезаписываемых компакт-дисках теллуровый сплав применяется для создания
Теллур получил свое название в честь нашей планеты.
По-латыни «Земля» — tellus.
в родительном падеже — telluris.
Теллур находится б одной группе с кислородом, серой и скандием и демонстрирует, как изменяются свойства элементоы в группах
104
ТЕЛЛУР В ПРОИЗВОДСТВЕ СТЕКЛА
Стекла, в состав которых входит теллур, особенно прозрачны, легкоплавки и хорошо проводят электричество.
Их применяют при конструировании химических реакторов и другой подобной аппаратуры.
ПРИМЕНЕНИЕ
Используется в свинцовых сплавах, в сплавах с кадмием, цинком, цезием, висмутом Применяется в химических источниках тока, в детекторах рентгеновского и гамма-излучений, в полупроводниковых холодильниках. Теллур также применяется при вулканизации каучука, то есть производстве резины. Диоксид теллура — один
Теллур используется в свинцовокислотных аккумуляторах автомобилей
Сплавы из кадмия, ртути и теллура используются в оборудовании для наблюдения за покрытой облаками псе ерхностью Земли из космоса.
105
Под относится к 17-й группе и пятому периоду 1(ериодическои системы. Это неметалл, галоген, химически активный элемент. Представляет собой черно серые кристаллы с металлическим блеском. Температура плавления: 113,5°С, температура возгонки: 184,35°С.
Прогоны----	—Электроны
Нейтроны ---
Количество протонов — S3
Количество электронов — 53
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: 1271
Неметалл, галоген
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие - 18П, Б. Куртуа
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Иод — рассеянный элемент. Его соли встречаются в морской воде, водорослях, особенно в ламинарии — морской капусте Имеется йод и в минералах, однако гораздо реже Взаимодействуя с крахмалом, он дает синюю окраску, что позволяет обнаруживать его присутствие.
Элемент получил свое название от древнегреческого «ия» — «фиалка» — благодаря цвету пара, образующегося при сгорании морских водорослей.
Йод применяют
для выявления уникальных для каждого человека отпечатков пальцев на бумаге.
Морские губки содержат йод
Спиртовой раствор йода
с добавлением йодида калия
106
ТВЕРДОЕ И ГАЗООБРАЗНОЕ
Иод никогда не бывает жидкостью.
Он сразу возгоняется из твердого состояния и дает фиолетовые пары. Это свойство позволяет очищать его от нелетучих примесей.
В МЕДИЦИНЕ
И КРИМИНАЛИСТИКЕ
Иод используют как антисептик Но больше известен его 5%-ный спиртовой раствор, которым дезинфицируют раны. Сам йод ядонит, и внутрь его принимать нельзя. Принимают его соль - йодид калия Она нужна для правильной работы щитовидной железы.
Пары йода применяют криминалисты, чтобы обнаружить отпечатки пальцев на денежных купюрах и других поверхностях. Находит он применение и в галогеновых лампах накаливания.
В щитовидной железе вырабатываются необходимые для жизни тиреоидные гормоны, содержащие йод.
Йод содержится в термальных источниках Везувия
В морской голи довольно высокое содержание йода.
Ламинария — морская капуста
В морских водорослях содержится до 1% йода, и они очень полезны.

Ксенон
Ксенон относится к 18-й группе и пятому периоду 11ериодическои системы. Это инертный (благородный) газ без запаха, вкуса и цвета. Температура плавления: -111, 85'С, температура кипения: 107,05°С.
РЕДКИЙ ИНЕРТНЫЙ ГАЗ
Ксенон - редкий элемент в 1000 mj воздуха содержится примерно 87 см3 ксенона Немного его также на Солнце и на Марсе, а вот в атмосфере Юпитера в два раза больше, чем на Солнце
Это первый из инертных газов для которого удалось получить химические соединения — главным образом с фтором и кислородом. Но если сам ксенон безвреден,то его фториды ядовиты.
Количество протонов — 54
Количество электронов — 54
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 12‘Хе, ,26Хе. ,28Хе. 12чХе, ,зиХе. ,3,Хе. 132Хе, ”*Хе, ,зъХе
Инертный газ
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1898, "У. Рамзай. М. Траверс
108
В КОСМОСЕ
И ОПЕРАЦИОННОЙ
Ксеноном наполняют лампы накаливания, потому что он препятствует испарению вольфрама с по-
Название элемента происходит от греческого «ксенос» — «чужой».
ьерхности нитей накаливания, а также мощные газоразрядные и импульсные источники света Его используют в двигателях космических аппаратов и лазерах. Причем как окислители ракетного топлива и рабочая среда для лазеров применяются фториды и оксиды ксенона Применяется ксенон и в медицине — для обезболивания и наркоза при хирургических операциях
КСЕНОНОВЫЙ свет
Лампы, заполненные ксеноном, дают намного больше света, чем обычные галогеновые, хотя по мощности они ниже. В некоторые ксеноновые лампы добавляют ртуть. Свет таких ламп голубовато-белый, с выходом ультрафиолета.
— F
F
Электроды из вольфрама с торием
Дифторид ксенона—
Хе
Соединения ксенона находят применение в ракетных двигателях.
Высота голоса зависит
Первое химическое соединение ксенона было попученс а 1962 г
Для общего наркоза перед операцией нередко применяют инертный газ ксенон
Колба из кварцезок. стекла
от состава вс здуха.
Молекулярная масса ксенона больше, чем азота и кислорода, составляющих большую часть атмосферы. Если вдохнуть ксенон, голос будет звучать ниже.
109
Цезий
55	132.91
Gs
CAESIUM I
Цезий относится к 1 и группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это щелочной металл, мягкий, серебристожелтый, химически активный. Температура плавления; 28,7"С.
температура кипения: 667,6°С.
ТРЕБУЕТ СПЕЦИАЛЬНОГО ХРАНЕНИЯ
Основной цезиевый минерал — поллуцит Однако его находят во множестве алюмосиликатов: бериллах, в том числе морганите, амазоните, флогопите и других
Цезий настолько активен, что его хранят в посуде из специального стекла, заполненной аргоном или водородом.
Из-за низкой температуры плавления цезий в стандартных условиях находится в полужидком состоянии. И если металлический цезий золотисто-белый, то жидкий — более серебристый, а пары уже зеленовато-синие
Протоны-----	—Электроны
Цезий был первым элементом, открытым благодаря спектроскопии. Он дает две ярко-голубые линии в спектре, и ему присвоили название от латинского caesius — «небесно-голубой».
Нейтроны
Количество протонов — 55
Количество электронов - 55
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: l33Cs
Щелочной металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1861,
Р. Бунзен, Г. Кирхгоф
Морганит, или аметист бальзатин,— это разновидность берилла с примесью марганца. В нем также имеются значительные примеси цезия.
110
ПРЕВРАЩЕНИЯ ЦЕЗИЯ
Оптические прицелы производятся с применением цезия.
Алюминат цезия — эффективный твердый электролит для мощных аккумуляторов, ч том числе автомобильных
Радиоактивный цезий-137 образуется при распаде урана в атомных реакторах. Однако он сам нестабилен: период полураспада данного изотопа составляет 30,17 лет. За это время половина цезия распадается и превращается в стабильный изотоп бария-137.
На космическом аппарате Марс-5 был
В процессе радиоактивного распада цезия один нейтрон превращается в протон и образуется следующий по порядку элемент таблицы Д. И Менделеева — барий.
ЦЕЗИЙ-133 И ЦЕЗИЙ-137
Цезий — важный микроэлемент, на его основе созданы различные лекарства Он применяется не только в медицине, но и в электронике, ядерной энергетике, химической промышленности, оптике Чаще всего это стабильный изотоп
цезий-133, но находит применение и радиоактивный изотоп
цезий-137, который сам по себе очень вреден.
установлен прибор на основе йодида цезия, с помощью которого
исследовали noiерхность этой планеты.
Радиоактивный цезий можно обнаружить в организме северного оленя.
Родицит В состав родицита входят цезий, калий,бериллий, алюминий, рубидий, бор.
Барий
Барий относится ко 2 й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Это щелочноземельный металл, мягкий, ковкий, серебристо-белый, химически активный. Температура плавления: 727°С, температура кипения: 1897°С.
Протоны-----	—Электроны
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Основные минералы бария — барит и витерит Кристаллы барита прозрачны, поэтому применяются в оптике Барий используется для защиты от рентгеновского излучения, а чрезвычайная стойкость
к кислотам сделала его незаменимым на химическом производстве. Бариевые соли, белила, эмали, глазури широко распространены. При изготовлении бумаги, линолеума, резины и клеенки барий применяют как наполнитель, а фторид бария идет на производство
оптических призм.
Соединения бария с азотом и хлором придают пламени зеленый цвет и используются для фейерверков.
Нейтроны -
Количество протонов — Sb
Количество электронов — 56
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: |30Ва, ,32Ва, |3*Ва, ,35Ва, 13пВа, 137Ва, ,38Ва
Щелочноземельный
металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1774, К. Шееле, Ю. Ган
Ванадинит на барите.
Пьезоэлектричество — способность вещества при изменении фирмы производить электрическую энергию Для подобных преобразователей используют титанат бария.
4D
Минералы — флюорит на белом барите
Основной минерал бария представляет с обой его сульфат, то есть соединение с серой и кислородом — барит
112
Барий повышает плотность буровых растворов и потому находит применение в нефтяной промышленности, а также используется в батарейках. Оксид бария добавляют в специальные стекла, а сульфат бария применяется в медицинской диагностике.
БАРИЙ, СОЛНЦЕ И ГОРЯЧАЯ ВОДА
Фейерверк
иля получения огней зеленого цвета применяют соединения бария
---Рентгеновский
аппарат
Солнечный коллектор — это устройство, которое нагревает воду за счет солнечной энергии Он состоит из двух стеклянных трубок с вакуумом между ними На внутреннюю трубку наносится слой бариевого газопоглотителя.
Название элемента
Сульфат бария — нерастворимое и безвредное вещество, видимое на рентгеновских снимках и необходимое для диагностики болезней кишечника.
Пьезоэлектрические микрофоны используются в электрогитарах.
происходит от древнегреческого слова «барос» — ««тяжелый».
113
Лантан
57	138.91
Ча
lanthanum
Лантан относится
к 3-й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это редкоземельный элемент, переходный металл, блестящий, серебристо-белый.
Температура плавления: 920°С, температура кипения: 3464°C.
Протоны----	---Электроны
ХИМИЧЕСКИ АКТИВНЫЙ ЛАНТАНОИД
Лантан похож на следующие за ним 14 элементов, которые назы-иаются лантаноидами Основные его минералы монацит, лопарит, бастнезит, апатит Он образует прочные сплавы со многими металлами, химически активен.
Соединения лантана идут на производство жаропрочных керамик.
Нейтроны---
Количество протонов - 57
Количество электронов - 57
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ,MLa (слаборадиоактивен), 13QLa
Переходный редкоземельный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1839.
К. Мосандер
Соединения лантана — материалы для аккумулятор! тибридных автомобилей, за которыми будущее
ПРИМЕНЕНИЕ
Сегодня соединения лантана используют в электронно-вакуумных лампах в качестве горячего катода, как источники катодных лучей в электронных микроскопах и в качестве анода в аккумуляторах Фторид лантана используется при производстве оптического волокна, а оксид — для получения прочных стекол
Ионы лантана применяются в молекулярной биологии для усиления электрического сигнала, а также для очистки сточных вод
114
Элемент, который позднее назвали лантаном, пытались обнаружить в течение 36 лет. Когда, наконец, его удалось выделить из минералов перита и мозандерита. он получил имя от древнегреческого слова «лантано» — «таюсь, скрываюсь».
ЛАНТАН ДЛЯ ТЕЛЕСКОПОВ Оптические стекла, для производства которых применяют соединения лантана, обладают высоким качеством и успешно применяются в линзах для телескопов.
Одни и те же породы содержат лантан и лантаноиды
Изотопы лантана и бария применяют для поиска полезных ископаемых и определения возраста горных пород
В кинопроекторах использовались угольные дуговые лампы с добавлением лантана.
Соединения лантана связывают фосфаты, находящиеся в воде, и останавливают рост водорослей, нуждающихся в них Это свойство можно использовать для очистки водь*.
Орбитальный телескоп «Хаббл»
Водородные аккумуляторы орбитального телескопа «Хаббл» содержат лантан
58
Церий
140.12
Се
Церий относится к 3-й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Он входит ь число лантаноидов.
Это редкоземельный серебристый металл, вязкий и ковкий.
Температура плавления: 795“С. температура кипения: 3443°С.
Протоны--- ----Нейтроны
СВОЙСТВА
Церий достаточно активен, он постепенно окисляется на воздухе, при высоких температурах загорается.
Добавление церия к различным сплавам повышает их прочность.
Элемент
получил свое имя в честь Цереры - одной из крупнейших малых (карликовых) планет.
Электроны
Количество протонов — 58
Количество электронов — 58
Количество нейтронов зависит от изотопа
Оксид церия незаменим для огранки драюценных камней.
Оксид церия СеО называю!
оптическими румянами. Его исполозуют для полировки стекла
Стабильные изотопы: |36Се, ,38Се. ,4"Се. м2Се
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1803, И. Берцелиус, В. Хизингер, М. Клапрот
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ЦЕРИЯ
Карбонат церия — хороший катализатор в нефтепереработке и про -изводстве серной кислоты.
Нитрат церия и магния — материал для магнитных термометров, а другие соли церия — лекарства против морской болезни
Трифторид церия добавляют к углю в дуговых источниках света: он увеличивает яркость. А сплав церия с железом — ферроцерий — применяется в зажигалках
116
Празеодим
Празеодим относится к 3-й группе
и шестому периоду Периодическом системы.
Это редкоземельных! металл, лантаноид, серебристого цвета. Температура плавления: 930,8°С, температура кипения: 3512°С.
КОМПОНЕНТ ЛАЗЕРА
Ионы празеодима применяют а оптических квантовых генераторах для возбуждения лазерного инфракрасного излучения Также для производства лазеров используют соединение празеодима со фтором Сплавы празеодима с кремнием и германием - хорошие сверхпроводники. Соли празеодима используются в ядерном магнитном резонансе (ЯМР). Этот металл является материалом магнитных сплавов.
Нейтроны
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
В 1839 г. было объявлено об открытии нового элемента — дидима. Но впоследствии оказалось, что выделенный металл - смесь двух разных металлов, которые назвали празеодим и неодим.
Количество протонов — 59
Количество электронов — 59
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: 141Рг
Металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1885, К. Ауэр фон Вельсбах
Название элемента произошло от греческих слов «празиос» — «светло-зеленый» и «дидимос» — «близнец».
Сплавы празеодима используются в авиастроении, а его соединения применяют в переработке нефти, из которой делают горючее и для иоздушнпго, и для наземного транспорта.
Фторид празеодима придает стеклу светло- зеленую окраску.
117
' Неодим
J—	_
П
NEODYMIUM
Неодим относится к 3-й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Это редкоземельный металл, лантаноид, серебристо-белый с золотистым оттенком. Температура плавления: 1016°С, температура кипения: 3074°С.
Протоны---- ।---Нейтроны
ПРИМЕНЕНИЕ
Неодим активен, быстро окисляется на воздухе Его добавляют в сплавы с алюминием и магнием, используемые в ракето- и самолетостроении.
Неодим увеличивает прочность титана и потому используется как легирующий элемент для титановых сплавов. Соединениями неодима обрабатывают семена, чтобы увеличить их урожайность.
Неодимовые магниты используются в колонках, динамиках, планшетах, смартфонах, радио — и все это для усиления громкости.
НЕОДИМ ДЛЯ СВЕТОВОДОВ
Для того чтобы повысить качество оптоволоконных кабелей и, например, сделать Интернет быстрее, в световоды добавляют фторид неодима.
Электроны
Количество протонов — 60
Количество электронов — 60
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы; U2Nd, H3Nd, "’Nd, MSNd, “‘Nd, i48Nd, 1S0Nd
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1885, К. Луэр Сюн Вельсбах
Название неодим происходит от греческих «неос» — «новый» и «дидимос» — «близнец», поскольку элемент был выделен из смеси двух редкоземельных металлов, которые ранее считали одним и даже дали ему название дидим.
118
Прометий
Прометий относится
к 3 йгруппе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это редкоземельный металл, лантаноид.
Температура плавления:
1042°С, температура кипения: 3000 С.
Протоны
ИСТОЧНИК ЭНЕРГИИ
В электронике применяется изотоп прометий-147 Его оксид используется сегодня в так называемых радиоизотопных источниках тока, то есть в атомных батарейках Они сравнительно безопасны, потому что при распаде прометия-147 не испускается гамма-излучение, которое представляет основную радиационную опасность. Кроме того, прометий добавляют в люминофоры — вещества, светящиеся сами собой, в данном случае — от бета-излучения. Они достаточно долговечны.
Электроны
Нейтроны
ИЗОТОПЫ
Стабильных изотопов у прометия нет, только радиоактивные, причем самый долгоживущий, прометий-145. имеет период полураспада 18 лет. Он образуется при радиоактивном распаде урана наряду с некоторыми другими элементами.
Количество протонов — 61
Количество электронов — 61
В 1913 г. физик Генри Мозли установил связь
Количество нейтронов зависит от изотопа
Самый долгоживущий изотоп: **3Рш
между зарядом ядра атома и его местом
в Периодической системе. Стало ясно, что не хватает 61-го элемента, и его стали искать.
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1945.
Д. Мари некий,
Л. Гленденин, Ч. Кориэлл
В некоторых промышленных фонарях применяют атомные батарейки с изотопом прометия
Есть проекты использования прометия в батарейках электронных часов
119
Самарий
bZ 150.36
вш
SAMARIUM .
Самарий относится к 3-й группе
и шестому периоду 11ериодической системы. Это редкоземельный твердый металл, лантаноид, белого цвета, химически активный. Температура плавления: 1072°С, температура кипения: 1794'С.
Прогоны----	—Электроны
Нейтроны---
Количество протонов — 62
Количество электронов - 62
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные
и слаборадиоактивные изотопы: M*Sm, M;Sm, M“Sm, l49Sm, ls"Sm, I$2Sm, 1MSm
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие - 1879, П. Лекок де Буабодран
ПЕРСПЕКТИВНЫЙ ЭЛЕМЕНТ
Металлический самарий внешне напоминает свинец, а по физическим свойствам — цинк. Он используется при производстве постоянных магнитов, в различных сплавах, считается перспектизным для атомных реакторов, которые будут установлены на космических аппаратах, отправляемых в далекий космос, и для магнитных холодильников, которые придут на смену современным.
При конструировании снегоход,, используют самариевые магниты, которые отличаются высокими магнитными ci., йствами и отличной термостойкостью
Монацитовый песок - минерал, относящийся к фосфатам лантаноидов и содержащий множество редкоземельных металлов, в том числе самарий.
Элемент был назван по минералу самарскиту,
из которого его выделили. Сам же минерал получил свое имя в честь российского горного инженера Василия Евграфовича Самарского-Быховца.
Многие подъемные устройства содержат магниты изсамариевг' кобальтового сплава
120
Европий
Европий относится к 3-й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это серебристо белый редкоземельный металл, лантаноид. Температура плавления: 826°С, температура кипения: 1529’С.
Протоны----	—Электроны
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Оксид европия используют в промышленности при разложении юды Ионы этого металла, имеющиеся в лазерах, дают луч оранжевого цвета. Кроме того, европий участвует в синтезе сверхтвердого нитрида углерода, материала с большим будущим Люминофоры на основе европия можно обнаружить в плазменных экранах, а также на купюрах евро в качестве защиты от подделок.
4 Европий химически активен, быстро окисляется на воздухе, потому его хранят в керосине или под слоем жидкого парафина.
Лазерный луч
Еьропий, как и синтезированный с его пимьщою нитрид углерода, — перспективные материалы для современных компоютеров, планшетов и смартфонов
Лазеры, в состав рабочей среды которых входят ионы европия,дают видимый оронжеиый свет
Нейтроны----1
Количество протонов — 63
Количество электронов — 63
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природные изотопы: 151Еи, изЕи
Редкоземельный переходный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1901, Э. Демарсе
Лампа черною
Лампы черного света включают европий как люминофор,
121
15725
Гадолиний
Гадолиний относится к 3-й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Это редкоземельный металл, лантаноид, нагревающийся под юздействием магнитного поля.
Температура плавления: 1312°С, температура кипения: 3272°С.
Нейтроны---
Количество протонов — 64
Количество электронов - 64
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: l5bGd. 1S7Gd, ,SBGd. ,bUGd
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1886, П. Лекок де Буабодран
НЕЗАМЕНИМ В КОМПЬЮТЕРНОЙ ТЕХНИКЕ
Гадолиний в сплаве с кобальтом и железом используется для создания носителей информации с огромной плотностью записи — так называемые цилиндрические магнитные домены содержат до 1 гигабайта данных на 1 см2 площади. Подобные носители незаменимы в современной компьютерной технике, работающей с большими объемами информации и требующей сложнейших расчетов, например для космических полетов или прогноза погоды.
Для расчетов полетов к другим планетам требуются мощные компьютеры, в которых используются гадолиний и другие редкоземельные металлы.
Элемент получил название по имени финского химика Юхана Гадолина, открывшего минерал гадолинит, а также элемент иттрий.
Контейнеры для радиоактивных отходе» нередко
Коллайдер Тэватрон
Мощные электоонные пушки, содержащие гадолиний, используются в коллайдерах — устанс жах для изучения элементарных частиц
делают из сплава гадолиния с никелем
122
Тербий
Тербий относится к 3-й группе, шестому периоду I Териодической системы. Это редкоземельный металл, лантаноид серебристого оттенка. Температура плавления: 1356 'С, температура кипения: 3227°С.
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Тербий содержится в тех же минералах, что и эрбий, и эти элементы долгое время не могли разделить. И хотя элемент все же распознали, но до выделения чистого металла прошло несколько десятилетий после открытия. Сделать это удалось в начале XX в.
НА СЛУЖБЕ ЧЕЛОВЕКУ
Нейтроны------
Количество протонов — 65
Количество электронов — 65
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: |5уТЬ
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1843, К. Мосондер
В человеческом организме тербий роли не играет, но людям он служит вполне успешно, причем и в электронике, и в химическом промышленности. Очень важный материал в современной технике - сплав железа с тербием. Его кристаллы используются в телескопах-рефлекторах для изучения космоса, в ультразвуковых излучателях большой интенсивности, мощных источниках звука
Соединения тербия применяются в OLE.D-устройствах — органических светодиодах, которые имеются в различной технике, например обеспечивают золеный цвет изображения на экране.
L1 Тербий,наряду с эрбием, иттрием и иттербием.получил название от шведской
деревни Иттербю.
123
Диспрозий
Диспрозий относится к 3-й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Это серебристо-серый редкоземельный металл, лантаноид. Температура плавления: 1407°С, температура кипения: 2567°С.
СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ
В чистом виде диспрозий в природе не встречается, только в составе различных минералов, в том числе апатита, моноцита и гадолинита. Он реагирует с кислотами, но не взаимодействует со щелочами Так же, как и другие редкоземельные элементы, диспрозий — хороший катализатор. Его соединение с железом используется в электро-
нике, а оксид диспрозия — материал для мощных магнитов и компо-
нент люминофоров, дающих красный цвет.
Нейтроны
Диспрозий в самородной виде в природе не встречается, его получают восстановлением из соединений с хлором и фтором.
На приеме у гкулиста
Количество протонов - 66
Количество электронов — 66
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: lSbDy, ,SBDy, ,60Dy, ,h*Dy. iMDy, >«Dy, ,t4Dy
Оксид диспрозия используется в регулирующих стержнях ядерного реактора.
Соединения диспрозия исппльзуют при лечении глазных болезней.
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1886, П. Лекок де буабодран
О
«Диспрозий» в переводе с греческого означает «труднодоступный», это связано с тем, что его нелегко было выделить.
124
Гольмий
67 164.93
1Но
Гольмий относится
к 3-й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это редкоземельный металл, лантаноид.
Температура плавления: 1470'С, температура кипения: 2695°С.
И В ФИЗИКЕ, И В ХИМИИ
Гольмий — редкий элемент, но встречается и на Землег и в космосе. Сравнительно много его в звезде Пшибыльского. которая отличается необычным для звезд содержанием разных элементов.
Применение гольмия достаточно широко в физике и технике
с его помощью получают сверхсильные магнитные поля, в химии его нестабильный изотоп служит радиоактивным индикатором. Ионы гольмия в рабочей среде лазеров вызывают излучение в инфракрасной области
Нейтроны—----
Количество протонов — 67
Количество электронов — 67
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: ,мНо
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие - 1879.
П. Клеве
% Элемент получил имя от старинного латинского названия шведской столицы Стокгольма — Holm i а, потому что вблизи этого города был найден минерал, из которого выделили оксид гольмия.
Нитрат гольмия под микроскопом
Изотопы гольмия используются как индикаторы а аналитической химии
Для получения некоторых видов керамики и стекол применяют нитрат гольмия.
Эрбий
Эрбий относится к 3-й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Это редкоземельный элемент подгруппы иттрия, лантаноид.
Температура плавления: 522' С, температура кипения’ 2867°С.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ
Эрбий, как и другие редкоземельные элементы, в свободном состоянии не встречается, но имеется и минерале монаците и некоторых других Однако он распространен на Земле даже больше, чем свинец Р первые он был выделен из минерала гадолинита
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И В МЕДИЦИНЕ
Соединения эрбия — оксиды и бораты — в смеси с оксидом урана улучшают работу атомных реакторов. Они прекрасно подходят для лазерной хирургии, потому что рабочая длина волны, выдаваемой прибором, совпадает с частотой колебании атомов кислорода и водорода в воде, благодаря чему биологические ткани хорошо поглощают целительный лазерный луч.
Кроме того, производство оптических иолокон, предназначенных для дальних расстояний, требует для хорошей работы добавления оксида эрбия. Его вводят в кварцевый расплав
Нейтроны-----
Количество протонов — 68
Количество электронов — 68
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 1МЕг, ,6*Ег, ,мЕг. “7Ег, ’“Ег, "°Ег
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1843.
К. Мосандер
Эрбий был назван  честь шведской деревни Иттербю. но его долго путали с тербием, и через несколько десятилетий после открытия тербий переименовали в эрбий, а эрбий — - тербий.
Огпическое волокно, легированное эрбием, может поглощать свет одной длины волны и испускать его с другой длиной волны.
126
Тулий
Тулий относится к 3-й группе и шестому периоду Периодической системы. Это редкоземельный металл, лантаноид, серебристо-белый, легко поддающийся обработке. Температура плавления: 1545°С, температура кипения: 1730°С.
Прогоны----1	—Электроны
МНОГОФУНКЦИОНАЛЬНЫЙ ТУЛИЙ
Тулий — редкий, рассеянный элемент, находится в некоторых минералах — монаците, лопарите, эвксените и других Его изотоп тулий-170 используется в дефектоскопах - приборах для определения дефектов металла. Сплавы тулия применяют в магнитных носителях информации. Добавляют тулий в особо прочные стекла, керамику, из него делают люминофоры для жидкокристаллических экранов, используют в лазерах,
Кроме того, препараты тулия-170 используются . мутномерах, которые определяют количество взвешенных в жидкости микрочастиц
---------------------------------'
Тулий получил свое название
по легендарному острову Туле, который, как считается, находится на севере Европы.
Нейтроны---
Количество протонов — 69
Количество электронов — 69
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп:
Редкоземельный металл.
лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие - 1879, 11. Клеве
Растворы солей тулия имеют зеленый цвет.
127
Иттербий
Иттербий относится к 3-й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это лантаноид, редкоземельный металл светло-серого цвета.
Температура плавления: 824°С, температура кипения: 1196°С.
Прогоны------- I—Электроны
Нейтроны----
Количество протонов — 70
Количество электронов — 70
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ,,flYb, ,7nYb, ,7*Yb. ’"2Yb, *7ЛУЪ, ,7‘ Yb
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1878. Ш. Мариньяк
ПРИМЕНЕНИЕ
Иттербий входит в состав сплавов на основе алюминия, магнитных сплавов Оксиды иттербия и иттрия — важные компоненты огнеупорных материалов. А сплав из фторида иттербия и фторида бария вместе с ионами гольмия — превосходный материал для лазеров Иттербий также является материалом для структур «металл - диэлектрик — полупроводник», сокращенно — МДП- структур. Они содержатся в интегральных схемах современных компьютеров
Как и другие редкоземельные элементы, иттербий встречается только в минералах, самородков его на Земле не найдено. Тем не менее чистый иттербий удается выделить искусственно.
Иттербий, подобно его соседям по минералам, получил название по шведской деревне Иттербю.
Иттербий применяется в лазерных аппаратах и в виде ионов, и в виде сплавов — в зависимости от конструкции.
128
Лютеций
-7*- Ал.»
71	174.
Lu
ЧиТЕТЮМ
Лютеций относится к 3-й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это лантаноид, серебристо-белый редкоземельный металл. Температура плавления: 1663°С, температура кипения: 339,5°С.
Протоны----	—Электроны
Элемент получил свое имя от латинского названия Парижа — Lutetia Parisorum.
Нейтроны—--
Количество протонов — 71
Количество электронок — 71
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природные изотопы: 17sLu,
176Lu
Редкоземельный металл, лантаноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие - 1907.
Ж. Урбэн. К. Ауэр фон Вельсбах
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
История открытия лютеция непосредственно связана с обнаружением других редкоземельных металлов Он был выделен как примесь к оксиду иттербия, который был выделен в 1878 г. как примесь к оксиду эрбия, а тот, в свою очередь, был выделен в 1843 г из оксида иттрия, выделенного из минерала гадолинита в 1797 г. Так по очереди и были открыты эти похожие друг на друга элементы.
ТОМОГРАММА -ПОСЛОЙНОЕ ИЗОБРАЖЕНИЕ
Компьютерные томографы позволяют сделать послойное изображение каждого внутреннего органа человека Для их производства исполазуются разные металлы и сплавы, в том числе и сплавы лютеция.
Тайны нозга на экране
129
' Гафний
Д1яйда 72 178. •Hf
HAFNIUM
Гафний относится к 4 й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, тяжелый, тугоплавкий, серебристо-серого цвета. Порошок более темный, почти черный. Температура плавления: 2233°С, температура кипения: 4603JC.
ОСОБО ПРОЧНЫЙ
Оксид гафния используют для производства приборов ночного видения и другой оптики, тепловизорол, им покрывают поверхность зеркал
Соединения гафния с углеродом и бором — карбид и борид — очень прочны А карбид тантала-гафния считается одним из самых тугоплавких соединений и применяется там, где это свойство необходимо в соплах космических ракет, в электродах для сварки металлов.
Соединение гафния, никеля и бора — прекрасное покрытие для различных устройств, твердое и почти не изнашивающееся
Количество протонов — 72
Количество электронов — 72
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: *76Hf,171 Hf, ,78Hf, ,79Hf, 180Hf
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1923.
Д. Хевеши. Д. Костер
Элемент получил свое имя в честь Копенгагена, латинское название которого — Hafniu.
В приборах, работающих в инфракрасном диапазоне, наряду с другими соединениями имеется оксид гафния.
, Гзфний устойчив к кислотам, как стекло. Не смачивается водой.
как цирконий, с которым находится в одной группе.
Карбид тантала-гафния благодаря своей тугоплавкости используется в производстве сопел космических ракет.
130
Тантал относится к 5 -й группе
и шестому-’ периоду 11ериодической системы. Это переходный металл, очень пластичный, блестящий, серебристобелого цвета.
Температура плавления: 3017°С, температура кипения: 5458°С.
СВОЙСТВА И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Тантал содержится е о множестве минералов — это и колумбит-танталит, и лопарит, и манганотанталит, и другие. Он хорошо поддается обработке Из него делают проволоку, тонкую фольгу, аппаратуру для производства синтетических и искусственных волокон,лабораторную посуду
Тантал считается перспективным материалом для изготовления брони, а также управляемых снарядов, ракетных двигателей
Сплав из тантала и юльфрама — материал для космических кораблей Из тантала делают очень точные разновесы для научных исследований, изотавливают памятные монеты. В последнее время тантал становится популярным и в ювелирном деле
Ь В медицине тантал идет на изготовление протезов частей костей, в том числе этот металл накладывают на поврежденный череп, с его помощью скрепляют нервы и ткани, накладывают швы.
Из танталовых сплавов делают фильерные пластины для получения искусственного и синтетическое волокна
Количество протонов — 73
Количество электронов — 73
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ,8ьТа, ,hlTa
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1802.
А. Экеберг
Тантал — один из материалов для конденсаторов
131
' Вольфрам
Вольфрам относится к 6-й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, твердый, блестящий, серебристо-серого цвета. Температура плавления: 3422°С, температура кипения: 5555; С.
Прогоны----	—Электроны
ШИРОКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ
Вольфрам находится в одной группе с молибденом и встречается в основном в форме сложных соединений Это самый тугоплавкий из всех металлов, и потому вольфрам представляет собой незаменимый материал для нитей накаливания, причем не только в обычных лампочках, но и в кинескопах и подобных им вакуумных трубках.
Из сталей, содержащих вольфрам, производят танковую броню и сердечники бронебойных пуль, хирургические инструменты, детали самолетов, роторы гироскопов, а также инструменты для бурения нефтяных и других скважин Вольфрам входит l состав очень прочного сплава победит, включающего также углерод и кобальт.
Нейтроны
Количество протонов - 74
Количество электронов — 74
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы:
182уу 11 ’W l8"W 18'”W
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1781,
К. Шееле
Минерал вольфрамит представляет собой соединение вольфрама с железом и марганцем.
Из сплавов вольфрама делают перья авторучек.
Вольфрам был выбран как материал для ламп благодаря своей жаропрочности
132
ПАМЯТЬ О НАЧАЛЕ ВРЕМЕН
В древней бескислородной атмосфере вольфрам входил в соста. некоторых ферментов первых живых организмов — археи. Но в современной кислородной атмосфере эту роль выполняет молибден. Лишь в ферментах сохранившихся древних архей и некоторых бактерий, как и раньше, присутствует вольфрам.
Домены Бактерии Археи Эукариоты
Царе на Протисты Грибы Растения Животные
Ьо»юфрам играл важнейшую роль, когда жизнь на Земле только зарождалась.
Пуск баллистической ракеты
Вольфрам содержится в роторах гироскопов, контролирующих полет межконтинентальных баллистических ракет
Многие хирур!ические инструменты производят из сплава аналой на основе вольфрама.
Еще в XVI в. немецкие металлурги знали минерал, который переводил олово в пену шлаков, не давая его плавить. Говорили, что он пожирает олово, как волк овцу, отчего ему дали латинское название Spuma lupi — «волчья пена» — и немецкое Wolf Rahm — «волчьи сливки». Сегодня минерал называют вольфрамит, а элемент — вольфрам.
Нагревательные элементы в электропечах изготавливают
из тугоплавких металлов, таких как молибден или вольфрам
Оболочки торпед делают из стали, легированной вольфрамом.
133
Рений
Рений относится к 7-й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл серебристо-белого цвета. Порошок его — черного. Температура плавления: 3186 °C, температура кипения' 5596 'С.
Рений — последний из открытых элементов с известным стабильным изотопом.
ОТ ПРУЖИНЫ ДО РАКЕТЫ
Рений входит в одну группу с марганцем, схож с молибденом и вольфрамом, включен в состав их минералов
Рений устойчив на воздухе, окисляться начинает после ЗОО°С. С углеродом он не реагирует
Сплавы рения с различными металлами используются при производстве сверхзвуковых самолетов и ракет, наконечников перьев, пружин и нитей накала точных приборов, фильерных пластин для синтетических и искусственных волокон.
Используется он и в нефтепереработке, и для производства самоочищающихся контактов, и в лампах вспышках, и в других вакуумных приборах.
Биологической роли у рения нет, и в человеческом организме он не содержится постоянно — попал туда, быстро выводится
Протоны-------1	---Электроны
Д. И. Менделеев предсказал существование нового элемента еще в 1871 г. и назвал его тримарганец. После открытия элемент получил имя рений в честь реки Рейн (по-латыни -Rhenus).
Нейтроны----•
Количество протонов — 75
Количество электронов — 75
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: lsSRe
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1925,
В. Ноддак, И. Такие, О. Берг
Сплавы рения с другими металлами применяют в производстве ракетной техники.
134
Осмий
Осмий относится к 8-й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Это переходный металл, серебристобелый. блестящий, с голубоватым отливом. Осмий — одно из самых плотных простых веществ. Температура плавления: ЗОЗЗ°С, температура кипения: 5012°С.
Протоны----- ----Электроны
Нейтроны---
Количество протонов — 76
Количество электронов — 76
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: ia*Os, 18TOs, ,,<8Os, lh9Os, 190Os, ,,2Os
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 18U4, С.Теннант
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Осмий встречается в пиде природных сплавов с иридием Когда такой сплав впервые выделили как примесь к самородной платине, то посчитали сначала одним элементом и дали название птен, в переводе с греческого — «крылатый», но вскоре выяснилось, что элементов здесь все же два
РОЛЬ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Сплавы и соединения осмия используются в авиации, военном деле и космонавтике.
Биологической роли осмий не играет, его тетраоксид (соединение с кислородом) чрезвычайно ядовит. Его используют при подготовке препаратов для электронного микроскопа
Осмий получил название от греческого «осмэ» — «запах», потому что сплав осмиридия растворяется в кислоте с образованием неприятно пахнущего оксида осмия.
Стрелку в некоторых компасах делают из осмия.
Препараты для электронной микроскопии в некоторых случаях готовят с помощью тетраоксида осмия.
135
Иридий
Иридий относится к 9-й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Эти переходный металл платиновой группы, твердый, тугоплавкий, стойкий к коррозии, по плотности сравнимый только с осмием.
Температура плавления: 2466&С, температура кипения: 4428 С.
Прогоны----1	—Электроны
Нейтроны----
Количество протонов - 77
СВОЙСТВА И ЗНАЧЕНИЕ
Никакой биологической роли иридий не играет, сам он безопасен, но его соединения ядовиты. В природе иридий обнаруживается в основном в виде сплавов с осмием. Среди минералов известны невьянскит и сысертскит
Минерал иридия и осмия состава
IrOs — I г ,0s назван в честь уральского города Невьянска, близ которого его открыли,
Невьянскит
Количество электронов — 77
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 1911г,
1931г
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 18U4,
С.Теннант
Тугоплавкие стекла для кинических опытов и приготовления пищи производятся с помощью иридиевых мундштуков
Название иридия происходит от древнегреческого «ирис» — «радуга». Соли иридия самого разнообразного цвета: синего, зеленого, желтого, коричневого, серого.
136
ПРИМЕНЕНИЕ В ВИДЕ СПЛАВОВ
Иридий, как и медь и платину, используют при производстве свечей зажигания двигателей внутреннего сгорания Сплав иридия с гафнием — материал для топливных баков космических аппаратов, а сплавы с торием и вольфрамом используются в электрогенераторах.
Находит свое применение иридий и в стекольном производстве. Для работы с особо тугоплавким стеклом используют иридиевые мундштуки.
И. конечно, широко распространен сплав платины с иридием Именно из него сделан эталон килограмма, хранящийся во французском городе Севре, в штаб-квартире Международного бюро мер и весов.
*Гости» из космоса
Иридий — очень редкий металл. Породы с высокой его концентрацией, скорее всего, космического происхождения и образовались из метеоритов.
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МАШИНЫ
Электрические генераторы — устройства для преобразования механической, химической и тепловой энергии в электрическую.
Они используются для постоянного снабжения током больниц, жилых домов, промышленных предприятий. Сплавы иридия используются в некоторых таких генераторах.
Генератор постоянного тока.
Шарик на кончиках золотых перьев иногда делают из иридия Это придает им долговечность.
Электроды некоторых свечей делают из иридия.
Борота Невьянска
ЛОГ
мсвьямск
Близ города Невьянска был обнаружен минерал, богатый иридием и осмием
137
Платина
Платина относится к 10 -йгруппе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это благородный металл, тугоплавкий, блестящий, серебристо-белый, химически инертный. Температура плавления: 1768,3°С, температура кипения: 3825°С.
ДРАГОЦЕННЫЙ МЕТАЛЛ
Платина встречается в виде самородков с различными примесями Индейцы были знакомы с ней давно, а европейцы впервые познакомились с платиной уже после открытия Америки, но из-за тугоплавкости мало ценили Сегодня, с появлением методос ее обработки, платина по праву считается драгоценным металлом,
' «Платина» по-испански буквально означает «серебришко». К этому металлу раньше относились с пренебрежением, потому что его трудно было обрабатывать.
Б состав самородной платины, несмотря на ее название, входят железо, палладий,родий, осмий, реже — медь и никель.
Нейтроны---
Количество протонов — 78
Количество электронов — 78
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: |90Рг, 192Pt, 19*Pt, ,9SPt, ,96Pt, 19«Pl
Переходный благородный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1748,
А. де Уллоа
Платина хорошо оттеняет цветной камень
Платина находится в одной группе с палладием и никелем и соседствует с золотом, считаясь наряду с ним благородным металлом.
138
Платина на конвейере
Платиновые рудники сегодня имеются а ЮАР, России, Зимбабве, Канаде, США и других странах.
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ ИВ МЕДИЦИНЕ
Платина, несмотря на свою химическую инертность, является очень активным катализатором Она применяется как и сплаве с родием, так и t виде порошка — платиновой черни — и используется, например, в выхлопных устройствах автомобилей
Из платины делают ювелирные украшения, памятные монеты, части зубных протезов, химическую посуду и электроды для работы с сильными кислотами, а соединение платины
10РО cmj чистой платины стоимостью 976 000 долларов США
с хлором и аммиаком — для лечения опухолей.
цисплатин — применяют
ВАЖНАЯ ОСОБЕННОСТЬ
В присутствии платины ядовитый угарный газ СО превращается в углекислый газ СО.г, поэтому она используется в каталитических конвертерах выхлопных устройств автомобилей, чтобы нейтрализовать вредные выбросы.
Каталитический конвертер.
Металлический кожух
стройка
конкистадоры.
Платина стала ювелирным металлом намного позже золота и серебра.
Из европейцев
С платиной первыми познакомились испанские
Платина как катализатор используется для получения перекиси водорода, с помощью которой насыщают кислородом воду в аквариуме.
Керамические соты с платиной
139
ПРОВЕДИ ОПЫТ «КАТАЛИЗАТОРЫ ВОКРУГ НАС»
Катализаторами бывают не только драгоценные металлы - платина, родий, палладий и другие. Это еще и ферменты, состоящие из углерода, водорода, кислорода, азота. Они есть в нашем организме, есть у животных, растений, грибов. Ферменты можно купить в магазине. С ними ты сможешь приготовить вкусную еду или провести интересный опыт.
ДЛЯ ЭТОГО ТЕБЕ ПОНАДОБЯТСЯ
1 чайная ложка жидкости для мытья посуды
Боронка
Небольшой стаканчик или чашка
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА
1. Розьми стеклянный стакан и налей в него до половины перекиси водорода
2. В пустую пластиковую бутылку вставь воронку и перелей в нее отмеренное количество перекиси водорода.
3. Сейчас тебе нужно подкрасить перекись Для этого капни в бутылку 8—1С капель пищевого красителя любого цвета и хорошо перемешай.
140
5. Возьми маленький стаканчик и насыпь в него 1 столовую ложку сухих дрожжей.
6. Затем залей дрожжи 3 столовыми ложками теплой (но не горячей!) поды и тщательно все перемешивай в течение 30 секунд.
4. Затем в окрашенную перекись водорода добавь чайную ложку жидкости для мытья посуды и снова все хорошо перемешай
ЧТО ПРОИСХОДИТ?
Из бутылки вырывается великолепный фонтан цветной пены.
ВНИМАНИЕ!
Будь готов к тому, что в результате опыта пена будет вытекать из бутылки, поэтому желательно поставить ее в форму.
7. Вставь юронку в бутылку с окрашенной перекисью и начинай аккуратно вливать в нее растворившиеся в воде дрожжи.
ПОЧЕМУ ТАК ПРОИСХОДИТ?
В результате опыта образовалось большое количество пены. В данном случае катализатором реакции выступают дрожжи. Они запускают реакцию разложения перекиси водорода, в результате которой выделяется кислород. Кроме того, бутылка стала теплой на ощупь. Это говорит о том, что произошла экзотермическая реакция, то есть реакция, в результате которой выделилось тепло.
141
Золото
Золото относится к 11 йгруппе и шестому периоду 11ериодическои системы. Это благородный металл, тяжелый, мягкий, химически инертный. Золото желтое, но в тонких пленках имеет зеленый отлив. Температура плавления: 1064,18 С, температура кипения: 285б°С.
ЗОЛОТОЙ СТАНДАРТ
Золото - один из семи металлов древности, встречается в виде самородков. из него делают украшения, чеканят монеты. Когда испанцы в 1532 г захватили в плен правителя инков Атауальпу, то получили за него огромный выкуп золотом, но пленника все равно казнили До начала Первой мировой войны для всех валют существовал золотой стандарт — бумажные купюры можно было свободно обменять на золото. И сегодня у каждого государства есть золотой запас.
 Слово «золото» происходит
от старославянского «злато», берущего начало от праславянского zolto — «желтый, золотистый, зеленоватый». Латинское аигшп тоже означает «желтый» и родственно с именем богини утренней зари Авроры.
Нейтроны----
Количество протонов — 79
Количество электронов — 79
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильный изотоп: ,<)7Аи
Переходный благородный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — известно с древности
142
Проба благородных металлов — весовое содержание золота, серебра, платины в сплавах.
Золотой запас — слитки чистою золота
Золото дает государству уверенность в будущем
ОТ ЧЕГО ЗАВИСИТ ЦВЕТ ЗОЛОТЫХ ДРАГОЦЕННОСТЕЙ?
Цвет золотых драгоценностей зависит от других металлов в них. Сегодня украшения делают из сплавов золота с серебром и медью.
При добавлении различных лигатур легко меняют цвет этого металла на белый (белое золото;, красный, зеленый, розовый и другие.
На золотом изделии указывается проба, показывающая, сколько в нем содержится золота.
Например, 375-я проба — 38% золота, остальное — серебри и медь, а 999-я проба — это чистое золота
7
ПРИМЕНЕНИЕ
Золою - прекрасный материал для электрических контактоп В микроэлектронике используются золотые проводники, разъемы, золотом покрывают печатные платы.
Золото используется как мишень в ядерной физике, им покрывают зеркала, витражные и оконные стекла, чтобы уменьшить тепловые потери и обеспечить защиту от инфракрасного
Золотой памятник Атауальпе в Куско. Перу
Выкуп за пленного правителя инков (6 т золота и в два раза больше серебра) — наибольшая военная добыча в истории.
излучения, а также в стоматологии.
Золотые медали для чемпионов де лают из серебра, которое покрывают тонким слоем золота-
Самородное золото.
При желании из печатных плат можно добыть золото.
143
агсо7Г ****21 80	200 59 I
•Hg
HYDRARGYRUM
Ртуть относится к 12-й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Температура плавления составляет -ЗВ^З^С, температура кипения: 356,73°С. Это жидкий металл серебристо белого цвета. Твердые сплавы ртути с другими металлами называются амальгамами.
Прогоны----	---Электроны
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Ртуть известна с древности, она встречается в большинстве минералов, содержащих серу Ее месторождения имеются в разных странах, в том числе и п России Самое крупное и древнее месторождение ртути - в Амальдене, в Испании
Латинское
название
ртути hydrargyrum происходит от слов «вода»
и «серебро», а русское — от праславянского «катиться».
СВОЙСТВА И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Нейтроны---1
Количество протонов — 80
Количество электронов - 80
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: 19,'Hg, ,98Hg, lMHg, 2OOHf5 2О.Н}?< 2°4Hg
Переходный металл
Стандартное состояние — жидкость
Открытие — известна с древности
Пары ртути очень ядовиты. Но, несмотря на спою токсичность, она используется очень широко Ртуть есть в люминесцентных лампах, ртутных термометрах, в герметичных выключателях Токсичными со-
единениями ртути протравливают семенное зерно, их применяют
и как пестициды
Ртуть яьляется жидкостью, потому что плавится при низких температурах.
Самый распространенный ртутный минерал — это сульфид ртути.
144
Таллий
Таллий относится к 13 йгруппе и шестому периоду Периодической системы. Это постпереходный металл, серебристобелый с голубовитым оттенком, тяжелый и мягкий. Температура плавления: 304“С, температура кипения: 1473°С.
Протоны----1	--Электроны
Нейтроны----
Количество протонов - 81
Количество электронов — 81
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природные изотопы: 20ЭТ1,
Постпереходный тяжелый металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1861, У. Крукс
МИНЕРАЛЫ И РАСТВОР КЛЕРИЧИ
Раствор Клеричи, состоящий из двух органических соединений таллия, — удивительная жидкость, плотность которой меняется в зависимости от разбавления и температуры. Когда плотность высока, то в этом растворе могут свободно плавать алмаз, корунд, гранат и шпинель. В минералогии это свойство применяется для определения плотности исследуемого
Кристалл шпинели.
В МЕДИЦИНЕ И ПРОМЫШЛЕННОСТИ
Таллий — рассеянный элемент, он содержится в различных минералах железа, меди, цинка, ртути, в калийных солях, галените и сфалерите
Амальгама таллия благодаря низкой температуре плавления используется в особых термометрах, требующих таких температур, а также как теплоноситель.
Изотоп таллия 2О’Т1 применяется в медицине для исследований сердца. Соединения таллия с бромом и йодом - материалы для линз в инфракрасных оптических приборах.
Таллий (от греческого слова, означающего «зеленая вегвь») получил свое название благодаря тому, что он окрашивает пламя в зеленый цвет и имеет зеленые линии в спектре.
145
82	207.20
Свинец JI p|j
Свинец относится к 14 -й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Свинец — ковкий металл, легкоплавкий, его цвет — белый с синеватым отливом. Он мягкий, его легко резать ножом и процарапать ногтем. Температура плавления: 327.46иС, температура кипения: 174 9°С.
Протоны-----1	---Электроны
ДРЕВНИЙ МЕТАЛЛ
Свинец — один из семи металлов древности Самородный свинец редок, но существует множество содержащих его пород, главная из них — галенит (сульфид свинца) Свинец и его соединения ядовиты.
ШИРОКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ
Из сплавов свинца с сурьмой делают пули и типографские шрифты, оболочки кабелей и пластины аккумуляторов Различные его соединения — материал для батареек. Ранее использовали свинцовые белила Соединения свинца с мышьяком используют для производства инсектицидов, соединение с бором — для сушки картин и лаков Хромат свинца РЬСЮ используется для производства желтых красок. предназначенных для окраски фарфора и тканей
Содержание изотопов свинца измеряют, чтобы определить возраст
Нейтроны---
Количество протонов — 82
Количество электронов — 82
Количество нейтронов зависит от изотопа
Стабильные изотопы: =°<РЬ. 206РЬ. 2О7РЬ, говРЬ
Постпереходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие - известен с древности
минералов и горных пород
Гласная свинцовая руда представляет собой сулофид свинца.
K|JOkOH1
Свинец очень плотный, и потону свинцовые пули имеют высокую пробивную способность.
146
Свинец хорошо поглощает у-излучение и поэтому применяется как защитный материал в ядерных реакторах и рентгеновских установках.
с-частица
[3-частица Рентгеновский
луч _ МЛ7
Нейтрон
Бумага
Алюминиевый Свинец экран
Бетон
Типы радиоактивного излучения и проницаемость для них ра гличных материалов
Y луч rtlWW
Римский форум сегодня
Свинец наносит вред организму
Определение уровня свинца в кро. и необходимо для назначения лечения
Свинец токсичен, но в Древнем Риме водопроводные трубы были СВИНЦОВЫМИ, потому что из этого металла их легко делать
Из крокоита (соединения свинца) делают желтые
В древности свинец называли сатурном в честь римского божества и одноименной планеты. Потом его нередко путали с оловом. Само происхождение и латинского plumbum, и русского «свинец» до сих пор является предметом споров.
Тяжесть свинца — свойство, благодаря которому этот металл подходит для изготовления рыболовных грузил
147
Висмут
Висмут относится к 15 й группе
и шестому периоду 11ериодическои системы. Это постпереходный металл, блестящий, серебристый, с розовым оттенком. Температура плавления: 271,4°С, температура кипения: 1564°С.
Нейтроны
Количество протонов - 83
Количество электронов- 83
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природный изотоп; 2n9Bi
Переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — известен со Средневековья
СВОЙСТВА И НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
ьисмут встречается п различных рудах: и в форме собственных минералов, и как примесь к другим Благодаря легированию висмутом так называемые автоматные стали легче поддаются обработке
на станках-автоматах.
Сисмут — эффективный катализатор в производстве акрила, точнее,
полиакрила — материала, из которого шьют одежду и делают игруш-
ки, ванны и другие вещи.
Радужную окраску кристаллу придает оксидная пленка.
F Предполагают, что латинское название Bismuthum произвели о г немецкого weisse Masse — «белая масса», так как цвет самого металла серебристый.
148
полезный металл
ВИСМУТ ДЛЯ КРАСОТЫ
Из сплавок висмута делают конструкции для фиксации сломанных костей, а из химических соединений — лекарства. Соединение висмута с кислородом и хлором придает блеск помадам, теням, лаку для ногтей Сплавы висмута входят в состав систем пожарной сигнализации. Соединение висмута с ванадием — ярко-желтый пигмент. А поскольку этот металл не вредит природе, из него изготавливают грузила для рыбной ловли взамен токсичного свинца. Из красивых радужных кристаллов висмута делают украшения
изготовления акрила
Акриловые ванны постепенно заменяют чугунные
Соединение под названием оксид-хлорид висмута придает блеск различной косметике, его добавляют и в лак для ногтей, и в тени, и е помаду.
149
Полоний
Полоний относится к 16-й группе и шестому периоду 11ериодическои системы. Это постпереходный радиоактивный металл, мягкий, серебристобелый. Температура плавления; 254°С, температура кипения: 9б2иС.
ИСТОЧНИК НЕЙТРОНОВ
Все изотопы полония радиоактивны Очень малые его количества можно получить из отходов переработки руд урана Из изотопа по-лония-210 производят нейтронные источники. Это керамические таблетки из карбида бериллия или карбида бора, покрытые полонием и заключенные в герметично закрытую ампулу. Этот изотоп также нередко применяется для ионизации газов, в том числе и воздуха Подобные антистатические ионизаторы с полонием имеются в пульверизаторах, с помощью которых производят покраску автомобилей
ОЧЕНЬ ОПАСЕН!
Протоны------1	—Электроны
Полоний-2^ очень ядовит из-за своей радиоактивности, и его ни ь коем случае нельзя брать голыми руками Однако этот изотоп, имеющий период полураспада 138 дней и 9 часов, накапливается в табаке Так что курить вредно не только из-за никотина и продуктов сгорания,а еще из-за возможной радиации
Нейтроны------
Количество протонов — 84
Количество электронов — 84
Количество нейтронов зависит от изотопа
Долгоживущие изотопы:
гчьро, го9Ро
Радиоактивный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1898.
П. Кюри, М. Кюри
Луноход
В советских луноходах был обогреватель из ПОЛОНИЙ.
I Элемент получил свое название в честь родины Марии Кюри — Польши, по-латыни — Polonia.
Полоний применяют при изготовлении систем пожарной сигнализации
150
Астат
Астат относится к 17-й группе и шестому периоду Периодической системы. Это радиоактивное вещество в виде темносиних кристаллов относится к галогенам, то есть находится в одной группе с ф гором, хлором, бромом и йодом. Температура плавления: 230°С, кипения (возгонки): 302°С.
Протоны-----i-Электроны
САМЫЙ РЕДКИЙ
Это самый редкий природный элемент - во всей земной коре его не больше 1 г, а и поверхностном ее слое — 70 мг Поэтому астат был синтезирован раньше, чем обнаружен в природе И сегодня его получают только искусственно.
высокая радиоактивность не позволяет пока выделить астат в достаточном количестве, чтобы хорошо изучить его свойства. Однако уже известно, что он растзоряется в разбавленных соляной и азотной кислотах. Все 37 известных на сегодня изотопов астата радиоактивны.
СПЕЦИФИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ
Считается, что изотоп астат-211 может быть использован б производстве радиофармацевтических препаратов Астат можно применять для лечения щитонидной железы, потому что он, подобно йоду, накапливается в ней, а также t печени.
При возгонке с металлической фольги радиоактионог. материала удалое» обнаружит» в плазме один ион астата
Металлическая фольга
Нейтроны----
Количество протонов - 85
Количество электронов — 85
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природные изотопы: 215 At, 218At, 219At
Галоген, неметалл с металлическими свойствами
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1940, Дж. Корсон, К. Маккензи,
Э. Сегре
Кристалл висмута
Порода из кремнезема
Висмут облучали альфа частицами, чтобы получить астат.
Название элемента происходит от греческого
astatum - «неустойчивый».
' Радон
Радон относится к 18-й группе и шестому периоду Периодической системы. Это инертный газ, бесцветный, радиоактивный, все его изотопы радиоактивны, период полураспада самого долгоживущего из них - радона 222 3.8 суток. Температура плавления составляет -71,15’С, температура кипения равна  61,75&С.
ПРЕДУПРЕЖДАЕТ О ЗЕМЛЕТРЯСЕНИИ
Радон сопровождает месторождения урана. Через трещины в земле он попадает в юздух. Над гранитными породами, содержащими уран, радон обнаруживается и заметных количествах, поэтому помогает геологам искать урановые залежи, а также тектонические разломы, где его особенно много. Попаданию радона в атмосферу мешают снег и дождь, заполняющие микротрещины почвы, а способствуют — землетрясения. Поэтому повышенное содержание радона в воздухе — предупреждение о скором землетрясении
РАДИОАКТИВНЫЙ «ЛЕКАРЬ»
Сего помощью обрабатывают кор-
Чтобы улучшить корма для домашних животных, их обрабатывают радоном.
Петух
Цыпленок
<— Курица
ма домашних животных и определяют скорость газовых потоком в доменных печах. С медицине практикуются радоновые ванны, но метод это рискованный из-за облучения Именно радон и его продукты дают более половины всей дозы радиоактивного облучения, получаемого человеком
Нейтроны----
Количество протонов - 86
Количество электронов — 86
Количество нейтронов ивиси! О1 и чел опа
Самый долгоживущий изотоп: K2Rji
Радиоактивный инертный газ
Стандартное состояние — газ
Открытие — 1899,
Э. Резерфорд, Р Оуэнс
Радон образуется при распаде радия, от него он и получил свое название.
152
Франций относится к 1 -й группе
и седьмому периоду
I Териодической системы. Это радиоактивный щелочной металл.
Температура плавления: 18-2ГС, температура кипения: 677°С.
Протоны---—Электроны
ФРАНЦИЙ: ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Новый элемент был предсказан еще Д. И. Менделеевым, он назвал его экацезий. В 1939 г. франций получила французская исследовательница, ученый радиохимик Маргарита Перей. Произошло это в Институте радия в Париже. Позднее Маргарита Перей много лет работала профессором в Страсбургском университете.
Нейтроны---
Количество протонов - 87
Количество электронов — 87
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природные изотопы: 2a3Fr, “4Fr
Радиоактивный щелочной металл
Стандартное состояние — жидкость
Открытие — 1939, М. Перей
ИЗУЧЕН ТОЛЬКО В ТЕОРИИ
Исследователи имеют в своем распоряжении столь микроскопическое количество франция, что судить о его химических и физических свойствах могут только благодаря теоретическим расчетам Он похож на цезий, его соли растворимы в роде Франций - самый активный из всех щелочных металлов.
Франций можно получить, воздсйстоуя кислородом на и зотоп золота Н7Аи.
О
Франций сначала получил название актиний К, но потом Маргарита Перей переименовала его в честь своей родной страны.
153
Радий
Радий относится ко 2-й группе и седьмому периоду 11ериодической системы. Это радиоактивный щелочноземельный металл, блестящий, серебристо белый, на воздухе быстро тускнеющий. Температура плавления: 696JC, температура кипения: 1737°С.
ОТ РАДИЯ К РАДОНУ
Р природе радий рассеян в полевых шпатах, минералах, составляю-щих половину земной коры, всего его насчитывается более 40 млн т В результате его распада образуется газ радон.
Как источник радона радий применяют в медицине, в сплавах с бериллием используют как источник нейтронов Долгое время радий добавляли в краски, чтобы они светились, и его можно было обнаружить в циферблатах различных приборов п авиации и морском деле
и даже в подсветках шкал старинных радиоприемников.
Период полураспада самого долгоживущего изотопа 2?bRa — 1602 года
Термальные источники Бэйтоу, Тайвань
Во многих горячих источниках планеты имеется радий.
Нейтроны----.
Количество протонов - 88
Количество электронов — 88
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природные изотопы: ^’Ra, “*Ra, 226Ra, 228Ra
Радиоактивный щелочноземельный металл
Стандартное состояние -твердое вещество
Открытие — 1898.
П. Кюри. М. Кюри
Радий содержится в полевых шпатах — алюмосиликатах, чрезвычайно распространенных в земной коре.
Из урановой смолки, то есть оксидов урана, Пьер и Мария Кюри впервые добыли радий
Название радья. как и радиоактивности, происходит от латинского radius — «луч».
154
Актиний
Актиний относится к 3-й группе
и седьмому периоду 11ериодической системы. Это радиоактивный металл, мягкий, тяжелый, серебристо-белый, в темноте светящийся голубым светом. Химически активен, вступает в реакцию с водой. Температура плавления: 1050 С, температура кипения: 3197°С.
Протоны----- ----Электроны
Нейтроны---
Количество протонов — 89
Количество электронов — 89
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природный изотоп; 227Ас
Радиоактивный переходный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1899, А. Дебьерн
ИСТОЧНИК ПОЛЕЗНОГО ИЗЛУЧЕНИЯ
По химическим свойствам актиний напоминает лантан, с которым находится в одной группе Природный изотоп у актиния один, а искусственно получено 35. Используют изотопы актиния в медицине как источник альфа-излучения, а в химических исследованиях — как источник бета-излучения. Находит применение актиний также в содержащих радиоизотопы источниках энергии. Из-за своей радиоактивности этот металл — сильный яд.
Название актиний получил
от древнегреческого слова «акгис» — «луч».
Всего актиния содержится в земной коре не более 2600 т. Он спутник урановых руд, имеется также в следующих минералах: молибденит, касситерит, халькопирит, кварц. Однако получают актиний главным образом искусственно.
155
Торий
Торий относится к 3-й группе
и седьмому периоду 11ериодическои системы. Это слаборадиоактивный тяжелый металл, актиноид, серебристобелого цвета, мягкий и ковкий. Температура плавления: 1755°С, температура кипения: 4787 С.
Протоны---------Электроны
Нейтроны----
Количество протонов - 90
Количество электронов — 90
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природный изотоп: 432Th Радиоактивный металл, актиноид
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1828. Й. Берцелиус
ТОРИЙ В ПРИРОДЕ
Торий присутствует в планктоне, водорослях морского дна, в организмах рыб, пресноводных моллюсков и человека
Торий можно обнаружить и минералах, содержащих редкоземельные элементы По некоторым свойствам он похож на цирконий, титан и гафний. Однако торий легко воспламеняется при нагревании, и его приходится хранить в керосине.
В АТОМНОЙ ЭНЕРГЕТИКЕ
Торий - перспективный материал для атомных реакторов, поскольку в земной коре его е 3—4 раза больше, чем урана, который сегодня в них используется Этот металл также добавляют в сплавы, а кроме того, им покрывают электроды большинства ксеноновых ламп.
Торий был назван его первооткрывателем по имени бога грома Тора в скандинавской мифологии.
В ксенон*  ых лампах имеются электроды из тория
В слоистом минерале флогопите — алюмосиликате — обнаруживается наряду с другими элементами торий.
156
Протактиний
Протактиний относится к 3-й группе и седьмому периоду 11ериодической системы. Это радиоактивный металл, актиноид, светло-серого цвета. Температура плавления: 1568’С, температура кипения: 4027°С.
Протоны-----	---Электроны
Нейтроны---
Количество протонов — 91
Количество электронов — 91
Количество нейтронов зависит от изотопа
Природный изотоп: м,Ра
Радиоактивный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1918.
О. Ган, Л. Мейтнер.
Ф. Содди. А. Крэнстон
СВОЙСТВА
Протактиний, подобно радию, открыли в руде урана, так называемой урановой смолке Этот элемент обнаруживается в урановых рудах, он почти столь же твердый, как уран При температуре, всего на два градуса большей абсолютного нуля, он приобретает сгойства сверхпроводника. Протактиний реагирует с водородом, кислородом, иодом, образуя соответственно гидриды, оксиды и йодиды
ЧРЕЗВЫЧАЙНО ОПАСЕН
Протактиний и его соединения проявляют высокую радиоактивность и потому чрезвычайно ядовиты, в 250 млн раз превышая по токсичности такой сильный яд, как синильная кислота.
Протактиний находят в урановых рудах, в том число и в этом соединении, ортосиликате уранила и кальция.
Протактиний служит добавкой к ядерному топливу атомных реакторов подводных лодок, атомоход. >н и атомных электростанций.
Атомоход на Северном полюсе
Из протактиния при альфа-распаде образуется актиний, потому 91 й элемент получил имя, означающее «предшественник актиния».
157
Ура» относится к 3-й группе и седьмому периоду 11ериодической системы. Это радиоактивный металл, актиноид, тяжелый, серебристобелый, ковкий
и гибкий. Стабильных изотопов он не имеет. Температура плавления: 1132°С, температура кипения: 4131°С.
Протоны----1	--Электроны
V

НЕ ТОЛЬКО В ЯДЕРНОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
Уран сегодня используется в ядерных реакторах и ядерном оружии, но он находил применение задолго до начала атомной эры. Его соединения считались хорошими красителями, добавлялись в глазури и эмали. Изготавливалась фарфоровая посуда, расписанная урановыми красками — желтыми, зелеными, бурыми, черными. Добавляя уран в стекло, ему придавали желто-зеленую флуоресценцию Сегодня же радиоактивность урана хорошо известна Для ядерной энергетики пригоден его изотоп 23SU, который дает цепную реакцию.
УРАН ДЛЯ РЕАКТОРА
Изотоп ^U, распад которого необходим для работы реактора, в горных породах составляет всего 0,7% от общего количества всего элемента. Остальное — это изотоп -““(J, который просто поглощает свободные нейтроны, но не распадается. И чтобы использовать уран как топливо, его обогащают, доводя содержание радиоактивного изотопа до 5% и более.
Нейтроны----
Количество протонов — 92
Количество электронов — 92
Количество нейтронов зависит от изотопа
Распространенные изотопы: M,U. M8U
Радиоактивный металл
Стандартное состояние — твердое вещество
Открытие — 1789,
М. Клапрот
Замедлитель
4D
Нагревшаяся охлаждающая ЖИДКОСТЬ
Ядерное топливо
Радиационная защита
Управляющие стержни (уловители нейтронов)
Ядерный реактор в разрезе.
Холодная охлаждающая жидкость
* IIIIIIIII
158
Трансурановые элементы
Элементы, расположенные в Периодической системе элементов за ураном (порядковый номер 92), называют трансурановыми. Последним на 2018 г. числился 118-й элемент — оганесон.
СТАБИЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
-Электроны
Большинство последующих трансурановых элементов имеют очень малые периоды полураспада Однако сегодня есть теория о существовании стабильных тяжелых элементов, составляющих так называемый остров стабильности. Изотопы таких элементов должны быть стабильны благодаря заполненным оболочкам ядра. Работа продолжается. Так, в 2011 г. российские ученые обнаружили о метеоритном веществе следы столкновений с частицами, обладающими атомными числами от 105 до 130. Это говорит о том, что стабильные сверхтяжелые ядра в природе, вероятно, существуют, и таблица Менделеева будет ими пополнена.
Протоны
Атом плутония, одного из трансурановых элемента
Количество протонов — 94
Количество электронов — 94
ТОЛЬКО ПУТЕМ СИНТЕЗА
Первый трансурановый элемент — нептуний - был получен з 1940 г. Синтезировать его удалось при помощи бомбардировки урана нейтронами. Следующий за ним элемент — плутоний с атомным номером 94 — находится в незначительных количествах в земной коре, но для промышленных и поенных целей его синтезируют искусственно
В ядерной бомбе содержится как уран, так и плутоний.
Плутоний — важнейший из трансурановых элементов, который используется и в оружии, и в космических аппаратах, и как источник энергии.
159
Научно-популярное издание Танымол гылыми басылым
Для среднего и старшего школьного возраста Орта жэне жогаргы мектеп жасыни ариалг ан
Серия «Энциклопедии ASTAR Wonder с дополненной реальностью»
СПЕКТОР Анна Артуровна
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Ответственный за выпуск: И. В. Резько Художник: А. Г. Буижин Оформление обложки: £. А Гордеева
Подписано а печать 11.10 2024 Формат 60x84’/,. Бумага мелованная. Печать офсетная. Гарнитура Circe. Усл. печ л. 18,6. Iираж 3000 экз. Заказ
Общероссийский классификатор продукции ОК-034-2014(КПЕС 2008);
58.11.1 — книги, брошюры печатные-Книжная Продукция — ГР ТС 007/2011
Изготовлено в ноябре 2024 г.
Произведено в Российской Федерации Изготовитель: ООО «Издательств  АСТ».
129085, Российская Федерация, г Москва, Звездный бульвар, дэм 21, строение 1, комната 70S, пом I, 7 этаж.
Адрес места осуществления деятельности по изготовлению продукции-123112, Российская Федерация, г. Москва Пресн »нская набережная, д 6, стр 2, Деловой комплекс «Империя» 14,15 этаж.
Наш электронный адрес: ask@ast.ru Home page- www asl ru
Тауар кО TP 007/2011 «Балалар мен жасесгйр!мдерге аркалган ен!мдерд|Ц к,ау1пс1зд1п туралы» талаптарына сэйкес келедг
Ресей Федерациясында енд|р!лген
6нд1руш1: «Издательство АСТ» ЖШК, 129085, Ресей Федерациясы. Маскеу.
Звездный бульвары, 21-уй, 1 курылыс, 705-бвлме, I уй-жай, 7-к.абат.
0н(м «нд!ру к,ызмет!н жузеге асыру мекенжайы:
123112, Ресей Федерациясы, Маскеу. Пресненская жаг„ 6-уй, 2-кур., «Империя» 1скерлж кешенс 14,15-кабат
Б13ДЩ электрондык, мекенжаймыз: www.ast.nj E-mail: asK@ast.ru Интернет магазин: www.book24.kz Интернет-дукен: www.book24.kz Импортер в Республику Казахстан и Представитель по приему претензий о Республике Казахстан — ТОО РДЦ Алмапн, г. Алматы.
Казахстан Республикасына имперттаушы жене Казахстан Республикасында наразылыктарды кабылдау бойынша ек!л — «РДЦ-Алматы» ЖШС, Алматы к., Домбровский кеш., 3«а», Б литере офис 1, Тел.: 8(727) 2 51 59 90,91, факс: 8 (727) 251 59 92 mi 107;
E-mail. RUC-Almaty@ekbmo.kz. www.book24.kz Тауар белпа: «АСТ» 6нД|р1лген куз! караша 2024 Ohimhih жарамдылык, мер31м! иектелмеген. Сертификаттаута жатады.
Присоединяйтесь к нам!
ЕН[
www ast.ru/redactions/avanta
в vk comast deti
с vk.com/avantaDooKs
c t.me/asiden
□ zer> yandex ru/astdeti
12з
ССО1ЛКС для установки приложения
ХИМИЧЕСКИЕ
ЭЛЕМЕНТЫ
Изучить Периодическую систему Менделеева, разобраться, что собой представляет тот или иной химический элемент и почему меняются его свойства в группах и периодах, намного проще, рассмотрев на экране смартфона или планшета строение его атома. Для этого тебе необходимо выполнить несколько несложных действий.
	ШАГ 1 Установи на свой гаджет	fa
бесплатное приложение ASTAR UUonder
	ШАГ 2 Включи звук на мобильном устройстве
	ШАГ 3 Запусти приложение
	ШАГ 4 Выбери книгу из списка и дождись загрузки контента После этого на мобильном устройстве включится камера.
	ШАГ 5 Наведи камеру на разворот книги, на котором стоит значок НН
	ШАГ 6. Путешествуй по строкам и столбцам Периодической таблицы химических элементов, взаимодействуя с интерактивными моделями, изучай состав самых разных веществ, прослушав о них познавательную информацию и используя другие возможности дополненной реальности.
золотой запас страны —это слитки чистого золота
Присоединяйтесь к нам!



вкрапления самородного золота в горной породе
из печатных плат можно извлечь золото
^-технологии позволят тебе взглянуть на наш мир совсем по-иному и убедиться, что все предметы в нем состоят из маленьких «кирпичиков» — химических элементов