Author: Ким Е.П.
Tags: общее школьное образование общеобразовательная школа химия общая и неорганическая химия подготовка к экзаменам тесты
ISBN: 978-5-8053-0695-3
Year: 2011
Text
УДК 373.167.1:54*08
ББК 24.1я721
К40
Автор: учитель химии высшей категории
гимназии №1, отличник народного просвещения,
заслуженный учитель РФ ЕЛ.Ким.
Ким Е.П.
К40 Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. - Саратов: Лицей,
2011. - Ч. 1. - 64 с.
ISBN 978-5-8053-0695-3
Тестовые задания с ответами, составленные
в соответствии с обязательным минимумом содержания
основной образовательной программы по химии,
охватывают все темы курса за 8 класс.
Предлагаемые задания помогут развитию навыков
учащихся в выполнении тестовых заданий различного
типа. Тесты могут быть использованы для закрепления
и проверки знаний учащихся, для подготовки к ЕГЭ,
контрольным работам и зачетам.
УДК 373.167.1:54*08
ББК 24.1я721
ISBN 978-5-8053-0695-3 © Издательство «Лицей», 2011
Худ. редактор, дизайн обложки, комп, верстка Ю.В. Межуева.
Тех. редактор А.В. Шереметьева. Корректор Л.В. Коротченкова.
Подписано в печать 30.09.2010. Формат 60x90/16.
Гарнитура SchoolBook. Бумага тип. №2. Печать офсетная.
Усл. печ. л. 4,0. Тираж 30000 экз. Заказ № 30622.
ООО «Издательство «Лицей»
Тел./факс: (845-2) 27-12-64, 27-14-03
http: //www. licey. net http: Ц www. licey. net/history
Отпечатано в соответствии с качеством предоставленных издательством
электронных носителей в ОАО «Саратовский полиграфкомбинат»
410004, Саратов, ул. Чернышевского, 59. www.sarpk.ru
ТЕСТ 1. Символы и названия
химических элементов
Вариант 1
1. Символ химического элемента натрия:
1) Са 2) Na 3) Ва . 4) S
2. Название химического элемента Ag:
1) серебро 3) золото
2) бром 4) цинк
3. Латинское название химического элемента Fe:
1) Phosphorus 3) Ferrum
2) Aurum 4) Chlorum
4. Русское название химического элемента Cuprum:
1) фосфор 3) магний
2) медь 4) алюминий
5. Символ химического элемента кальция:
1) К 2) С 3) Si 4) Са
6. Соотнесите:
Название химического элемента
А) фосфор В) барий
Б) калий Г) кремний
Символ химического элемента
1) S 4) N
2) Р 5) Ва
3) Si 6) К
А Б В Г
X
1
7. Соотнесите:
Произношение химического элемента
А) натрий В) цэ
Б) эн Г) феррум
Символ химического элемента
1) Си 4) Fe
2) N 5) S
3) Na 6) С
А Б В Г
8. Заполните таблицу.
Русское название химического элемента Латинское название химического элемента Символ хими- ческого элемента Произ- ношение
фтор
Р
Оксигениум (Oxygenium)
Кальций
2
ТЕСТ 1. Символы и названия
химических элементов
Вариант 2
1. Символ химического элемента магния:
1) Mg 2) Р 3) Li . 4) Na
2. Название химического элемента Si:
1) азот 3) фосфор
2) сера 4) кремний
3. Латинское название химического элемента S:
1) Argentum 3) Calcium
2) Plumbum 4) Sulfur
4. Русское название химического элемента Carboneum:
1) углерод 3) золото
2) кремний 4) ртуть
5. Символ химического элемента азота:
1) Na 2) N 3) Hg 4) Н
6. Соотнесите:
Название химического элемента
А) алюминий В) азот
Б) натрий Г) медь
Символ химического элемента
1) Си 4) Ag
2) N 5) Al
3) Fe 6) Na
A Б В Г
X
з
7. Соотнесите:
Произношение химического элемента
А) купрум В) аргентум
Б) эс Г) бром
Символ химического элемента
1) Ва 4) S
2) Вг 5) Ag
3) С 6) Си
А Б В Г
8. Заполните таблицу.
Русское название химического элемента Латинское название химического элемента Символ хими- ческого элемента Произ- ношение •
Алюминий фтор .. л
Гидрогениум (Hydrogenium)
С1
эн
4
ТЕСТ 2. Предмет химии. Вещества.
Превращение веществ
Вариант 1
1. Молекула — это
1) материал, из которого состоит вещество
2) химически неделимая частица
3) определенный вид атомов
4) частица вещества, определяющая его свойства
2. Из перечня выберите вещество.
1) покрышка 3) монета
2) ацетон 4) стакан
3. Какое прилагательное характеризует вещества?
1) ровный 3) грязный
2) твердый 4) короткий
4. Из перечня выберите тело.
1) железо 3) кислород
2) колесо 4) уксусная кислота
5. Распределите слова на две группы.
1) сера 4) алюминий
2) гвоздь 5) медь
3) ваза 6) проволока
Тело (А) Вещество (Б)
X
5
6. В каком предложении азот рассматривается как
вещество?
1) Молекула азотной кислоты содержит один атом
азота.
2) Азот входит в состав нуклеиновых кислот.
3) Азот — это бесцветный газ.
4) В составе многих белков есть азот.
7. Сложное вещество — это
1) смесь простых веществ
2) смесь двух элементов
3) соединение из атомов разных химических эле-
ментов
4) смесь газообразных соединений
8. Из перечня слов выберите те, которые могут быть
использованы для характеристики льда.
1) ковкий 4) твердый
2) бесцветный 5) легкоплавкий
3) пластичный 6) ядовитий
9. Распределите явления на физические (А) и хими-
ческие (Б).
1) замерзание воды
2) гашение соды уксусом
3) распиливание бревна
4) заточка ножа
5) квашение капусты
6) горение спички
А Б
10. Продолжите фразу.
Физическое явление — это
6
ТЕСТ 2. Предмет химии. Вещества.
Превращение веществ
Вариант 2
1. Атом — это
1) химически неделимая частица *
2) совокупность молекул
3) частица, определяющая физические и хими-
ческие свойства вещества
4) вид химического элемента
2. Из перечня выберите вещество.
1) уксусная кислота 3) проволока
2) воздух 4) кувшин
3. Какое прилагательное характеризует тела?
1) короткий 3) твердый
2) бесцветный 4) растворимый
4. Из перечня выберите тело.
1) мяч 3) углекислый газ
2) резина 4) озон
5. Распределите слова на две группы.
1) кислород 4) железо
2) вода 5) перо
3) стержень 6) спичка
Тело (А) Вещество (Б)
7
6. В каком предложении фосфор рассматривается
как химический элемент?
1) Существует фосфор красного цвета.
2) В состав фосфорной кислоты входит один атом
фосфора.
3) Некоторые формы фосфора обладают свойством
свечения в темноте.
4) При обычных условиях фосфор имеет твердое
агрегатное состояние.
7. Простое вещество — это
1) совокупность атомов разного вида
2) вещество, состоящее из атомов одного элемента
3) газообразное вещество
4) одна молекула
8. Из перечня слов выберите те, которые могут быть
использованы для характеристики водяного пара.
1) токсичный 4) хрупкий
2) газообразный 5) летучий
3) бесцветный 6) блестящий
9. Распределите явления на физические (А) и хими-
ческие (Б).
1) таяние льда
2) разрезание бумаги
3) гниение белка
4) дыхание
5) скисание молока
6) рисование карандашом
А Б
10. Продолжите фразу.
Химическое явление — это
8
ТЕСТ 3. Химические формулы.
Относительная атомная
и молекулярная массы
Вариант 1
1. Что означает запись: 4СО2?
1) четыре атома кислорода
2) четыре молекулы углерода
3) четыре молекулы углекислого газа
4) восемь молекул кислорода
2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3?
1) 5 2) 7 3) 15 4) 10
3. Относительная атомная масса серы:
1) 32 г/моль 3) 32
2) 16 4) 16 г/моль
4. Формула молекулы вещества, которая состоит из
трех атомов калия, одного атома фосфора и четы-
рех атомов кислорода:__________________________
5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома
серы и двух атомов кислорода. Какова формула
сернистого газа?
1) SC12 2) SO3 3) SO2 4) H2S
6. Распределите вещества на простые (А) и слож-
ные (Б). 1) Mg3N2 4) С12 2) СиО 5) BaSO4 3) О3 6) S8 А Б
X
9
7. Соотнесите:
Формула вещества
A) BaSO4 Б) HNO3 В) СиС12 Г) A12(SO4)3
Относительная молекулярная масса
1) 342 3) 63 5) 133
2) 135 4) 233 6) 66
А Б В Г
8. Соотнесите:
Число атомов кислорода
А) 12 Б) 2 Химические записи В) 9 Г) 10
1) ЗБО3 4) 4Fe2O3
2) 5H2SO3 5) 2Р2О5
3) 2MgO 6) 6BaSO4
А Б В Г
9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития
Li2SO4? Приведите математические расчеты.
1) 127 2) 0,127 3) 6,36 4) 12,7
10
{
I
-----------------------------------7---
ТЕСТ 3. Химические формулы.
Относительная атомная
и молекулярная массы
Вариант 2
1. Что означает запись: ЗН2О?
1) шесть молекул воды
2) три молекулы кислорода
3) три молекулы водорода
4) три молекулы воды
2. Сколько атомов хрома в 7К2Сг2О7?
1) 14 2) 7 3) 9 4) 2
3. Абсолютная масса атома кислорода:
1) 16 г/моль 3) 2,667 • 10~24 кг
2) 16 4) 16 г/моль
4. Формула молекулы вещества, которая состоит из
двух атомов натрия, одного атома кремния и трех
атомов кислорода:_______________________________
5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего
из двух атомов натрия и двух атомов кислорода.
1) Na2O 2) Na2O2 3) Na2O4 4) NaO2
6. Распределите вещества на простые (А) и слож-
ные (Б). 1) Р4 4) F2 2) О2 5) Р2О5 3) SC12 6) КСЮ3 А Б
X
11
7. Соотнесите:
Формула вещества
А) Си(ОН)2 В) ВаС12
Б) AgNO3 Г) H2SO4
Относительная молекулярная масса
1) 170 3) 198 5) 206
2) 98 4) 208 6) 81
А Б В Г
8. Соотнесите:
Число атомов водорода
А) 9 Б) 2 В) 7 Г) 6
Химические записи *
1) ЗН2СО3 4) Са(ОН)2
2) 3NH3 5) 7NaHSO4
3) 5Н3РО4 6) 8НС1
А Б В Г
9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате ка-
лия КСЮ3? Приведите математические расчеты.
1) 0,392 2) 39,2 3) 13 4) 0,13
12
ТЕСТ 4. Строение атома
Вариант 1
1. Какие частицы входят в состав ядра атома?
1) электроны 3) ионы
2) протоны 4) нейтроны
2. Соотнесите:
Атомы химических элементов
А) А1 Б) Вг В) Fe Г) Se
Число протонов
1) 34 4) 56
2) 13 5) 35
3) 80 6) 26
А Б в г
*
3. Соотнесите:
Химический элемент
А) магний В) водород
Б) сера Г) натрий
Обозначение химического элемента
1) !бЭ 4)
2) “9 5) ^9
3) f9 6)
А Б В Г
X
13
4. Атом какого химического элемента состоит из
7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?
1) лития 2) хлора 3) кремния
4) азота
5. Соотнесите:
Химический элемент
А) мышьяк В) сера
Б) хлор Г) кобальт
Заряд ядра атома 1) +17 4) +27
2) +16 5) +33
3) +8 6) +75
А Б В Г
А Б В Г
6. Какие из утверждений справедливы? Ответ пред-
ставьте в виде ряда чисел, отражающих варианты
правильных ответов.
1) Изотопы различаются числом протонов.
2) В атоме хлора 17 электронов.
3) Заряд ядра атома углерода равен +6.
4) Число протонов и число нейтронов в атоме яв-
ляются постоянной величиной.
5) Сумма протонов и нейтронов определяет массо-
вое число атома.
6) Планетарную модель атома предложил М.В. Ло-
моносов.
Ответ:______________________
14
ТЕСТ 4. Строение атома
Вариант 2
1. Атом — это
1) отрицательно заряженная частица
2) электронейтральная частица .
3) частица, состоящая из протонов и нейтронов
4) химически неделимая частица
2. Соотнесите:
Атомы химических элементов
A) Na Б) F В) Си Г) Р
Число протонов
1) 23 4) 15
2) 11 5) 9
3) 64 6) 29
А Б В Г
3. Соотнесите:
Химический элемент
А) калий В) серебро
Б) мышьяк Г) кислород
Обозначение химического элемента
1) 40 Q 20 J 4) 75q 33
2) 39 rj 19е* 5) 108 гл 47 О
3) 32rj 16С' 6)
А Б В Г
X
15
4. Атом какого химического элемента состоит из 12
протонов, 12 электронов, 12 нейтронов?
1) углерода 2) серы 3) магния 4) азота
Соотнесите:
Химический элемент
А) марганец В) хром
Б) бром Г) кислород
Заряд ядра атома
1) +25 4) +8
2) +35 5) +24
3) +80 6) +16
А Б В Г
6. Какие из утверждений справедливы? Ответ пред-
ставьте в виде ряда чисел, отражающих варианты
правильных ответов.
1) Планетарную модель атома предложил Э. Ре-
зерфорд.
2) Число нейтронов в атоме — непостоянная вели-
чина.
3) Массовое число атома определяется суммой
протонов и электронов.
4) Число протонов и число электронов в атоме
имеют одинаковое значение.
5) Заряд протона равен 0.
6) Атом можно разделить химическим способом.
Ответ:______________________
16
ТЕСТ 5. Строение электронных
оболочек атомов
Вариант 1
1. Число энергетических уровней в электронной обо-
лочке атома равно
1) номеру группы 3) номеру периода
2) заряду ядра 4) порядковому номеру
2. В электронной оболочке атома магния число энер-
гетических уровней равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
3. Атому фосфора соответствует электронная схема:
2 7 2 8 8 1
2 6 2 8 5
4. Соотнесите:
Число энергетических уровней
А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5
Атом химического элемента
1) водород 4) бром
2) фтор 5) цезий
3) олово 6) хлор
А Б В Г
17
X
5. Соотнесите:
Число электронов на внешнем уровне
А) 1 Б) 3 В) 5 Г) 7
Атом химического элемента
1) Са 3) Аг 5) As
2) В 4) К 6) I
А Б В Г
6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению
электронов по энергетическим уровням атома
1) углерода 3) кальция
2) кремния 4) германия
7. Какой ряд чисел соответствует распределению
электронов по энергетическим уровням в атоме
серы?
1) 2, 6 3) 2, 8, 6
2) 2, 8, 3 4) 2, 8, 8, 6
8. Символ химического элемента, электронная фор-
мула атома которого ls22s22p63s1:
1) Al 2) Na 3) Mg 4) К
9. Электронная формула атома углерода:
1) ls22s2 3) ls22s22p2
2) ls22s22p4 4) ls22s22p6
10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне
имеют атомы:
1) Ва и Si 3) N и F
2) Mg и Ва 4) Вт и С
18
ТЕСТ 5. Строение электронных
оболочек атомов
Вариант 2
1. Число электронов на внешнем энергетическом
уровне атомов элементов главных* подгрупп равно
1) номеру периода 3) порядковому номеру
2) номеру группы 4) заряду ядра
2. В электронной оболочке атома кремния число
энергетических уровней равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
3. Атому фтора соответствует электронная схема:
2 8 6 2 8 1
2 7 2 8 5
4. Соотнесите:
Число энергетических уровней
А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5
Атом химического элемента
1) гелий 4) углерод
2) рубидий 5) алюминий
3) калий 6) водород
А Б В Г
19
X
5. Соотнесите:
Число электронов на внешнем уровне
А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 7
Атом химического элемента
1) Ва 3) А1 5) О
2) Н 4) Si 6) Вг
А Б В Г
6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению
электронов по энергетическим уровням атома
1) брома 3) хлора
2) азота 4) фтора
7. Какой ряд чисел соответствует распределению
электронов по энергетическим уровням в атоме
алюминия?
1) 2, 8, 1 3) 2, 8, 8, 3
2) 2, 3 4) 2, 8, 3
8. Символ химического элемента, электронная фор-
мула атома которого ls22s22p63s23p2:
1) С 2) Si 3) Al 4) Se
9. Электронная формула атома азота:
1) ls22s22p4 3) ls22s22p3
2) ls22s22p63s2 4) ls22s22p1
10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне
имеют атомы:
1) Se и Р 3) F и Вг
2) S и С1 4) К и Са
20
ТЕСТ 6. Изменение свойств атомов
химических элементов в пределах
периодической системы Д.И. Менделеева
Вариант 1
1. Продолжите фразу.
- /-
Неметаллические свойства химического элемен-
та — это ___________________________________
t
2. В периоде слева направо
1) не изменяется заряд ядра атома
2) увеличивается атомный радиус
3) увеличивается число электронов на внешнем
уровне
4) уменьшается число энергетических уровней
3. Сверху вниз в главных подгруппах неметалличес-
кие свойства элементов
1) увеличиваются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
4. Наиболее ярко выражены металлические свойства
у атома:
I) Mg 2) Rb 3) Al 4) Na
5. Наиболее ярко выражены ства у атома: неметаллические свой-
1) А1 2) S 3) Р 4) Cl
21
X
6. Распределите химические элементы на металлы
(А) и неметаллы (Б).
1) Fe
2) N
3) Li
4) Cr
5) Se
6) I
А Б
7. Неметаллические свойства возрастают в ряду эле-
ментов:
1) О; Mg; S
2) Ba; Rb; Al
3) Br; Cl; F
4) F; O; N
8. Даны атомы химических элементов:
а) натрий в) кальций
б) барий г) стронций
В порядке уменьшения металлических свойств
элементы перечислены в ряду:
1) а, б, в, г 3) а, г, б, в
2) г, в, б, а 4) а, б, г, в
9. Расположите химические элементы в порядке
уменьшения неметаллических свойств. Ответ
представьте в виде ряда чисел.
1. N 2. О 3. S 4. С
Ответ:______________________
10. Радиус атома в ряду Вг — Se — As
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) увеличивается, а затем уменьшается
22
ТЕСТ 6. Изменение свойств атомов
химических элементов в пределах
периодической системы Д.И. Менделеева
Вариант 2
1. Продолжите фразу.
Металлические свойства химического элемента —
это _____________________________________
2. В группе сверху вниз
1) уменьшается атомный радиус
2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличивается число энергетических уровней
4) уменьшается заряд ядра атома
3. Слева направо в периоде металлические свойства
элементов
1) не изменяются
2) изменяются периодически
3) ослабевают
4) усиливаются
4. Наиболее ярко выражены неметаллические свой-
ства у атома:
1) S 2) С 3) Р 4) О
5. Наиболее ярко выражены металлические свой-
ства у атома:
1) Са 2) Be 3) Ва 4) Sr
23
X
6. Распределите химические элементы на металлы
(А) и неметаллы (Б).
i) Мп д б
2) Са --------------
3) Rb ______________
4) С
5) О --------------
6) Вг ______________
7. Металлические свойства возрастают в ряду эле-
ментов:
1) Na; О; S 3) Rb; К; Na
2) Si; Са; К 4) N; Na; Cl
8. Даны атомы химических элементов:
а) фосфор в) мышьяк
б) азот г) сурьма
В порядке уменьшения неметаллических свойств
элементы перечислены в ряду:
1) а, б, в, г 3) г, в, а, б
2) а, в, г, б 4) б, а, в, г
9. Расположите химические элементы в порядке
уменьшения металлических свойств. Ответ пред-
ставьте в виде ряда чисел.
1. К 2. Ва 3. А1 4. В
Ответ:_______________________
10. Радиус атома в ряду Р — S — С1
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) увеличивается, а затем уменьшается
24
ТЕСТ 7. Химическая связь
। Вариант 1
1. Соотнесите частицу и ее название.
А) атом 1) Na+
Б) молекула 2) н2°
В) катион 3) С1-
Г) анион 4) 0°
А Б в г
<
2. Число электронов на внешнем уровне иона F рав-
но:
1) 7 2) 8 3) 6 4) 9
3. Общее число электронов в ионе К+ равно:
1) 19 2) 20 3) 39 4) 18
4. Электронная формула ls22s22p6 соответствует час-
тице:
1) С+4 2) О-2 3) Р~3 4) S0
5. Электронная формула иона магния:
1) ls22s22p4 3) ls22s22p63s2
2) ls22s22p6 4) ls22s22p63s23p2
6. Выберите пару химических элементов, между ко-
торыми возможно образование ионной связи.
1) калий и кальций 3) магний и натрий
2) сера и хлор 4) барий и бром
25
X
7. Соединение, образованное ионным типом связи:
1) Na3N 2) SO3 3) NH3 4) F2
8. Пара химических элементов, способных к образо-
ванию ковалентной полярной связи:
1) Mg и С1 3) Na и Са
2) С и Н 4) Li и О
9. Ковалентная полярная связь существует в соеди-
нении:
1) BaS 2) СС14 3) MgBr2 4) О2
10. Символ химического элемента, к ядру атома кото-
рого сместятся общие электронные пары в соеди-
нении с фосфором:
1) Н 2) F 3) А1 4) As
11. Формула соединения, в котором на атоме серы воз-
никает частичный отрицательный заряд:
1) SO3 2) SC16 3) H2S 4) SO2
12. Соотнесите:
Тип связи
А) ковалентная неполярная связь
Б) ковалентная полярная связь
В) ионная связь
Г) металлическая связь
Формула вещества
1) MgS 2) Р2О3 3) S8 4) К
А Б В г
26
ТЕСТ 7. Химическая связь
Вариант 2
1. Соотнесите частицу и ее название.
А) атом 1) С1°
Б) молекула 2) к+
В) катион 3) Вг
Г) анион 4) 0° '-'г
А Б В Г
2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+
равно:
1) 10 2) 1 3) 8 4) 11
3. Общее число электронов в ионе С1~ равно:
1) 18 2) 36 3) 16 4) 17
4. Электронная формула ls22s22p63s23p6 соответству-
ет частице:
1) S"2 2) А1+3 3) С1° 4) Mg+2
5. Электронная формула иона лития:
1) Is^s1 3) ls22s22p6
2) ls22s2 4) Is2
6. Выберите пару химических элементов, между ко-
торыми возможно образование ионной связи.
1) кислород и хлор
2) алюминий и натрий
3) кальций и сера
4) азот и фосфор
7. Соединение, образованное ионным типом связи:
1) РН3 2) СО2 3) К3Р 4) N2
8. Пара химических элементов, способных к образо-
ванию ковалентной полярной связи:
1) Са и Н 3) Ва и Са
2) Si и О 4) А1 и С1
9. Ковалентная полярная связь существует в соеди-
нении:
1) С12 2) А1Вг3 3) FeS 4) NH3
10. Символ химического элемента, к ядру атома кото-
рого сместятся общие электронные пары в соеди-
нении с углеродом:
1) Н 2) Si 3) О 4) Na
11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора
возникает частичный отрицательный заряд:
1) Р2О3 2) РС15 3) Р2О5 4) РН3
12. Соотнесите:’
Тип связи
А) ковалентная неполярная
Б) ковалентная полярная
В) ионная
Г) металлическая
Формула вещества
1) Р4 2) СаО 3) Fe 4) SC12
А Б В Г
28
ТЕСТ 8. Кристаллические решетки
Вариант 1
1. В узлах кристаллической решетки меди находятся
1) атомы 3) молекулы
2) ионы 4) атоМы и ионы
2. В узлах кристаллической решетки алмаза нахо-
дятся
1) атомы 3) молекулы
2) ионы 4) атомы и ионы
. <
3. Ионную кристаллическую решетку имеет вещест-
во:
1) КВт 2) Вт 3) НВг 4) Вг2О7
4. Наиболее высокую температуру плавления имеет
вещество:
1) Н2О 2) SO3 3) КВг 4) С12
5. Кристаллическая решетка хлорида натрия NaCl:
1) атомная 3) металлическая
2) молекулярная 4) ионная
6. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Вещества с молекулярной решеткой имеют
низкие температуры плавления.
Б. Большинство веществ с металлической решет-
кой обладают электропроводимостью.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны А и Б
4) оба утверждения неверны
7. Вещества с атомной кристаллической решеткой
1) очень твердые и тугоплавкие
2) хрупкие
3) легкоплавкие
4) проводят электрический ток
8. В каком ряду перечислены вещества, имеющие
ионную кристаллическую решетку?
1) КВт; О2; СО2 3) SiO2; CuBr2; S
2) FeCl3; BaS; Nal 4) HC1; KF; H2O
9. Перечислите свойства, характеризующие вещество
с молекулярной кристаллической решеткой.
30
ТЕСТ 8. Кристаллические решетки
Вариант 2
। 1. В узлах кристаллической решетки поваренной
соли находятся
1) атомы 3) молекулы
2) ионы 4) атомы и ионы
2. В узлах кристаллической решетки углекислого
газа находятся
1) атомы 3) молекулы
2) ионы 4) атомы и ионы
3. Металлическую кристаллическую решетку имеет
вещество:
1) ZnCl2 2) ZnO 3) Zn 4) ZnS
4. Наиболее высокую температуру плавления имеет
вещество:
1) О2 2) СаС12 3) NH3 4) СО2
5. Кристаллическая решетка водорода Н2:
1) атомная 3) металлическая
2) молекулярная 4) ионная
6. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Вещества с атомной кристаллической решет-
кой имеют низкие температуры плавления.
Б. Вещества с ионной кристаллической решеткой
являются газообразными веществами.
I 1) верно только А
2) верно только Б
31
3) верны А и Б
4) оба утверждения неверны
7. Вещества с молекулярной кристаллической решет-
кой
1) имеют высокие температуры плавления
2) хорошо растворяются в полярных растворите-
лях
3) являются летучими соединениями
4) имеют высокую твердость
8. В каком ряду перечислены вещества, имеющие
ионную кристаллическую решетку?
1) CaO; Nal; MgS 3) С; НС1; K3N
2) ВаС12; Н2О; СО2 4) Н2; А1С13; SO2
9. Перечислите свойства, характеризующие вещество
с атомной кристаллической решеткой.
32
ТЕСТ 9. Простые вещества —
металлы и неметаллы
Вариант 1
1. Металлом является
1) селен 3) хром
2) йод 4) фосфор
2. Неметаллом является
1) платина 3) вольфрам
2) мышьяк 4) барий
3. Жидкое агрегатное состояние (при комнатной тем-
пературе) имеет
1) калий 3) сера
2) ртуть 4) азот
4. Твердое агрегатное состояние (при комнатной тем-
пературе) имеет
1) ртуть 3) бром
2) хлор 4) алюминий
5. Двухатомную молекулу (при обычных условиях)
имеет
1) сера 3) натрий
2) йод 4) магний
6. Самый легкий металл из перечисленных:
1) кальций 3) барий
2) литий 4) железо
X
зз
7. В отличие от многих металлов железо
1) имеет металлический блеск
2) твердое
3) притягивается магнитом
4) тугоплавкое
8. Соотнесите:
Простое вещество
А) хлор В) алюминий
Б) сера Г) золото
Характеристика
1) твердое вещество желтого цвета
2) притягивается магнитом
3) способно резать стекло
4) используется в самолетостроении
5) является самым пластичным веществом
6) имеет желто-зеленый цвет
А Б В Г
9. Выберите свойства, характерные для серебра.
Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствую-
щих порядковым номерам правильных ответов.
1) твердое вещество серого цвета
2) является металлом
3) является неметаллом
4) имеет металлический блеск
5) используется в производстве зеркал
6) при растворении в спирте образует антисепти-
ческое средство
7) твердое вещество фиолетового цвета
Ответ:______________________
34
ТЕСТ 9. Простые вещества —
металлы и неметаллы
Вариант 2
1. Металлом является
1) азот 2) марганец 3) бром 4) сера
2. Неметаллом является
1) никель 3) стронций
2) цинк 4) ЙОД
3. Жидкое агрегатное состояние (при комнатной тем-
пературе) имеет
1) кальций 3) бром
2) кислород 4) фосфор
4. Твердое агрегатное состояние (при комнатной тем-
пературе) имеет
1) азот 3) магний
2) бром 4) фтор
5. Двухатомную молекулу (при обычных условиях)
имеет
1) хлор 3) фосфор
2) кальций 4) кремний
6. Самый легкий металл из перечисленных:
1) натрий 3) осмий
2) вольфрам 4) медь
7. В отличие от многих металлов медь
1) твердая
35
2) теплопроводная
3) тугоплавкая
4) имеет красно-кирпичный цвет
8. Соотнесите:
Простое вещество
А) графит В) медь
Б) озон Г) натрий
Характеристика
1) мягкое вещество, легко режется ножом
2) твердое вещество, режет стекло
3) мягкое вещество серого цвета, оставляет след
на бумаге
4) газообразное вещество с запахом свежести
5) используется для изготовления проводников
6) используется для производства зеркал
А Б В Г
9. Выберите свойства, характерные для йода. Ответ
представьте в виде ряда чисел, соответствующих
порядковым номерам правильных ответов.
1) твердое вещество серого цвета
2) является металлом
3) является неметаллом
4) имеет металлический блеск
5) используется в производстве зеркал
6) при растворении в спирте образует антисепти-
ческое средство
7) твердое вещество фиолетового цвета
Ответ:______________________
36
ТЕСТ 10. Измерение вещества
Вариант 1
1. Молярная масса вещества — это
1) относительная атомная масса
2) относительная молекулярная.масса
3) масса одной молекулы вещества
4) масса одного моля вещества
2. Какое определение молярного объема газа являет-
ся неверным?
1) объем 6 1023 молекул газообразного вещества
2) объем одного моля газообразного вещества
3) объем 100 г газообразного вещества
4) отношение объема вещества к количеству ве-
щества
3. Единица измерения молярного объема:
1) г/моль 3) моль/л
2) л/моль 4) г/л
4. Соотнесите:
Название величины
А) масса
Б) относительная атомная масса
В) количество вещества
Г) молярный объем
Условное обозначение величины
1) М 3) Аг 5) v(n)
2) Мг 4) УП1 6) т
А Б В Г
37
5. Имеют одинаковое числовое значение следующие
величины:
1) Аг и М 3) Мг и v(n)
2) Мги М 4) NAnM
6. Соотнесите:
Название величины
А) объем
Б) количество вещества
В) масса
Г) постоянная Авогадро
Формула нахождения величины
1) т = vM 4) v = —
2)Wa=- 5)K = vVm
V
3) N = vAa 6) M = —
v
А Б В Г
7. Продолжите фразу.
Постоянная Авогадро — это величина,
38
ТЕСТ 10. Измерение вещества
Вариант 2
1. Молярный объем вещества — это
1) объем 1 кг газа
2) объем одной молекулы газа*
3) объем одного моля газообразного вещества
4) объем 1 г вещества
2. Какое определение молярной массы вещества яв-
ляется неверным?
1) масса 1 г вещества
2) масса одного моля вещества
3) масса 6 • 1023 молекул вещества
4) отношение массы вещества к количеству ве-
щества
3. Единица измерения молярной массы:
1) л/моль 3) л/г
2) моль/г 4) г/моль
4. Соотнесите:
Название величины
А) количество вещества
Б) объем
В) постоянная Авогадро
Г) молярная масса
Условное обозначение величины
1) v(n) 3) N 5) М
2) р 4) Na 6) V
А Б В Г
39
5. Величина, характеризующая только газообразные
вещества:
I) М 3) vm
2) Мг 4) TVA
6. Соотнесите:
Название величины
А) масса
Б) число структурных частиц
В) количество вещества
Г) молярный объем
Формула нахождения величины
1)Аа=- 4) N = vNA
2) т = vM т 5) v = —
М
ox тл V т
3) = - 6) р = -
v V
А Б В Г
7. Продолжите фразу.
Молярная масса — это величина,
40
|.
[
I
I
к
г
I
f
I.
I
I
I
I
I
I
I
I
I
r
I
I
I
I
I
I.
I
I
!
i
i
i'
I
г
i
i
г
I
I
I
I
I
f
I.
I
!
I
I
i'
!
S
ТЕСТ 11. Расчетные задачи
по теме “Измерение вещества”
Вариант 1
1. В каком количестве вещества воды (моль) содер-
жится 4,8 1023 молекул?
1) 8 2) 0,08 3) 0,8 4) 1,6
2. Какое число молекул содержится в 0,3 моля сер-
ной кислоты?
1) 18 1023 3) 0,18 1023
2) 1,8 1023 4) 1,8 1024
3. Какое количество вещества (моль) составляют
97,2 г оксида цинка ZnO?
1) 0,6 2) 2,4 3) 1,2 4) 0,12
4. Рассчитайте массу фосфорной кислоты Н3РО4 (г),
если ее количество вещества равно 0,6 моля.
1) 588 2) 15,8 3) 30 4) 58,8
5. Какой объем (н.у.) занимают 2 моля аммиака NH3?
1) 4,48 мл 3) 448 л
2) 44,8 л 4) 22,4 л 6 7 * * *
6. Какое количество вещества (моль) составляют
13,44 л кислорода О2 (н.у.)?
1) 0,42 2) 0,84 3) 0,6 4) 1,68
7. Какой объем (н.у.) занимают 0,6 • 1023 молекул
хлороводорода НС1?
1) 224 мл 3) 4,48 л
2) 6,72 л 4) 2,24 л
41
8. Какова масса 5,6 л сероводорода H2S (н.у.)?
1) 8,5 кг 3) 28,6 кг
2) 2,86 г 4) 8,5 г *
9. Какой объем (н.у.) занимает 21 г пропена С3Н6?
1) 112 мл 3) 1,12 л
2) 11,2 л 4) 112 л
10. Заполните таблицу.
Название вещества Формула вещества м, г/моль V, моль т, г
Хлорид алюминия А1С13 0,3
Фосфат натрия Na3PO4 32,8
Сульфат алюминия A12(SO4)3 1,2
11. Заполните таблицу.
Название вещества Формула вещества у г пи г/моль V, МОЛЬ V, л
Водород 5
Метан СН4 336
Сероводород H2S 201,6
42
ТЕСТ 11. Расчетные задачи
по теме “Измерение вещества”
Вариант 2
1. В каком количестве вещества угарного газа (моль)
содержится 9,6 • 1023 молекул? •
1) 16 2) 0,16 3) 0,8 4) 1,6
2. Какое число молекул содержится в 0,2 моля угар-
ного газа?
1) 1,2 1024 3) 12 • 1024
2) 1,2 40й 4) 0,12 1023
3. Какое количество вещества (моль) составляют
460 г бромида магния MgBr2?
1) 5 2) 0,5 3) 2,5 4) 0,25
4. Рассчитайте массу сульфата калия K2SO4 (г), если
его количество вещества равно 0,3 моля.
1) 26,1 2) 52,2 3) 15,8 4) 64,5
5. Какой объем (н.у.) занимают 4 моля водорода Н2?
1) 896 мл 3) 89,6 л
2) 896 л 4) 44,8 л 6 7 * * *
6. Какое количество вещества (моль) составляют
0,56 л аммиака NH3 (н.у.)?
1) 0,038 2) 0,033 3) 0,04 4) 0,025
7. Какой объем (н.у.) занимают 3 • 1023 молекул мета-
на СН4?
1) 112 мл 3) 11,2 л
2) 44,8 л 4) 1,12 л
X
43
8. Какова масса 28 л угарного газа СО (н.у.)?
1) 3,5 кг 3) 36,6 кг
2) 17,5 г 4) 35 г
9. Какой объем (н.у.) занимают 9 г этана С2Н6?
1) 6,72 л 3) 0,672 л
2) 672 л 4) 67,2 л
10. Заполните таблицу.
Название вещества Формула вещества М, г/моль V, моль т, г
Сульфид натрия Na2S 93,6
Хлорат калия КСЮ3 0,4
Фосфат кальция Са3(РО4)2 62
11. Заполните таблицу.
Название вещества Формула вещества V ' т> г/моль V, моль V, л
Кислород 0,2
Пропан С3Н8 1008
Бромоводород НВг 20,16
44
ТЕСТ 12. Валентность. Степень окисления
Вариант 1
1. Степень окисления — это
1) число химических связей, образуемых атомом
химического элемента ’ z
2) условный заряд атома, вычисленный на основе
предположения, что соединение построено по
ионному типу
3) число, равное количеству электронов в атоме
4) число, равное количеству электронов внешнего
уровня атома
2. Максимальная валентность атома фосфора:
1) +5 2) V 3) +4 4) IV
3. Минимальная валентность атома хлора:
1) VI 2) -6 3) -2 4) I
4. Максимальная степень окисления атома хлора:
1) VII 2) +7 3) I 4) -1
5. Минимальная степень окисления атома углерода:
1) IV 2) -4 3) II 4) +2
6. Отрицательное значение степени окисления не мо-
жет иметь атом химического элемента:
1) Вт 2) N 3) Mg 4) Р
7. Максимальное значение степени окисления +2,
может иметь атом химического элемента:
1) А1 2) S 3) Si 4) О
X
45
8. Степень окисления -3 азот имеет в веществе:
1) NH3 2) N2O3 3) N2 4) NF3
9. Вещество, в котором степень окисления хрома рав-
на +6:
1) Сг2О3 2) СгО 3) СгО3 4) Сг
10. В соединении SC16 степени окисления серы и хлора
соответственно равны:
1) +6 и -1 3) +3 и -2
2) -6 и +1 4) +12 и -2
11. Соотнесите:
Степень окисления атома марганца
А) +2 Б) +3 В) 4 Г) 0
Формула вещества
1) МпС12 4) Мп2Р3
2) Мп 5) МпО2
3) МпО3 6) Мп2О7
А Б В Г
12. Соотнесите:
Степень окисления серы
А) -2 Б) +4 В) +6 Г) 0
Формула вещества
1) S 3) A12S3
2) Na2SO3 4) CaSO4
А Б В Г
46
ТЕСТ 12. Валентность. Степень окисления
Вариант 2
1. Валентность — это
1) число, равное числу внешних электронов в
атоме
2) условный заряд атома химического элемента,
определяемый числом отданных им электронов
3) условный заряд атома химического элемента,
определяемый числом принятых им электро-
нов
4) число химических связей, образуемых атомом
химического элемента
2. Максимальная валентность атома серы:
1) +2 2) II 3) +6 4) VI
3. Минимальная валентность атома брома:
1) I 2) -3 3) V 4) -5
4. Максимальная степень окисления атома кремния:
1) IV 2) +4 3) -4 4) II
5. Минимальная степень окисления атома брома:
1) I 2) -1 3) VII 4) +7
6. Отрицательное значение степени окисления не мо-
жет иметь атом химического элемента:
1) S 2) С1 3) F 4) Са
7. Максимальное значение степени окисления 0 мо-
жет иметь атом химического элемента:
1) Ва 2) F 3) Р 4) N
47
8. Степень окисления -3 фосфор имеет в веществе:
1) РС13 2) Р2О5 3) Р 4) РН3
9. Вещество, в котором степень окисления марганца
равна +4:
1) МпО 2) МпО2 3) Мп 4) МпОз
10. В соединении OF2 степени окисления кислорода и
фтора соответственно равны:
1) +2 и -1 3) +1 и -2
2) +2 и —2 4) +4 и -2
11. Соотнесите:
Степень окисления атома хлора
А) -1 Б) +3 В) 0 Г) +7
Формула вещества
1) С12О5 4) С12О7
2) С12 5) С12О
3) ВаС12 6) С12О3
А Б В Г
12. Соотнесите:
Степень окисления фосфора
А)-3 Б) 0
Формула вещества
1) Р
2) КРО2
В) +3 Г) +5
3) Са3Р2
4) Na3PO4
А Б В Г
48
ТЕСТ 13. Бинарные соединения
Вариант 1
1. Из перечисленных формул соединений оксидом
является:
1) Fe2O3 3) NaClO
2) K2S 4) Mg3N2
2. Из перечисленных формул соединений фосфидом
является:
1) Р2О5 3) Mg3P2
2) РС13 4) К3РО4
3. Формулой гидрида бария является:
1) Ва(ОН)2 3) Ва(НСО3)2
2) ВаН2 4) ВаВг2
4. Формулой оксида марганца (VII) является:
1) КМпО4 3) Мп2О7
2) МпО3 4) Мп2О3
5. Даны формулы веществ:
SO3; K2S; MgS; CaSO4; A12S3; NaHSO4; SO2.
Число сульфидов равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Соотнесите:
Название соединения
А) оксид железа (III)
Б) хлорид марганца (II)
49
X
В) сульфид хрома (II)
Г) гидрид лития
Формула соединения
1) FeO 4) Cr2S3
2) Fe2O3 5) CrS
3) MnCl2 6) LiH
А Б В Г
7. Название вещества, формула которого FeCl3:
1) хлорат железа (III)
2) хлорид железа (II)
3) хлорид железа
4) хлорид железа (III)
8. В каком соединении степень окисления фосфора
равна +3?
1) РН3 2) РС13 3) А1Р 4) РС15
9. Массовая доля углерода (%) в карбиде алюминия
равна:
1) 25 2) 60 3) 38 4) 42
10. Заполните таблицу.
Катион Бромид Фосфид Оксид Гидрид
К+ КВг
Fe+2
А1+3
50
ТЕСТ 13. Бинарные соединения
Вариант 2
1. Из перечисленных формул соединений хлоридом
является:
1) КСЮ3 3) FeO ’
2) ВаС12 4) CuS
2. Из перечисленных формул соединений нитридом
является:
1) NC13 2) NO2 3) KNO3 4) Na3N
3. Формулой сульфида магния является:
1) Mg(HSO4)2 3) MgS
2) MgSO3 4) MgSO4
4. Формулой оксида брома (I) является:
1) Вг2О 3) Вг2О7
2) КВгО 4) Вг2О3
5. Даны формулы веществ:
СаС2; СО; MgCO3; NaHCO3; СО2; А14С3; СС14.
Число карбидов равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Соотнесите:
Название соединения
А) оксид серы (IV)
Б) бромид железа (III)
В) сульфид железа (II)
Г) йодид натрия
51
X
Формула соединения
1) S03 4) S02
2) Nal 5) FeBr3
3) Fe2S3 6) FeS
А Б В Г
7. Название вещества, формула которого Cr2O3:
1) хромат кислорода
2) оксид хрома (II)
3) оксид хрома (III)
4) оксид хрома
8. В каком соединении степень окисления азота рав-
на +3?
1) A1N 2) NH3 3) NC13 4) NC15
9. Массовая доля кремния (%) в силициде натрия
равна:
1) 23,3 2) 32 3) 46,7 4) 28
10. Заполните таблицу.
Катион Оксид Нитрид Сульфид Хлорид
Na+ Na2O
Са+2
Fe+з
52
ТЕСТ 14. Классификация сложных веществ
Вариант 1
1. Формулы несолеобразующего, основного и кислот-
ного оксидов соответственно представлены в ряду:
1) NO; N2O3; N2O5 2) NO; К2О; СО2 3) СО2; СО; СиО 4) СО; NO; SO2
2. Щелочью является
1) СиОН 3) Mg(OH)2
2) Fe(OH)2 4) КОН
3. Соотнесите:
Формула оксида
А) СгО Б) Сг2О3 В) СиО Г) Си2О
Формула соответствующего основания
1) СиОН 3) Сг(ОН)2
2) Си(ОН)2 4) Сг(ОН)3
А Б В Г
4. Название кислоты, формула которой Н3РО4:
1) фосфористая
2) пирофосфорная
5. Соотнесите:
Название кислоты
А) соляная
Б) сернистая
3) фтороводородная
4) ортофосфорная
В) плавиковая
Г) угольная
53
X
Формула кислоты,
1) HNO3 3) HF 5) НС1
2) H2CO3 4) H3PO4 6) H2SO3
A Б В Г
6. Соотнесите:
Формула оксида
A) N2O3 Б) N2O5 В) S02 Г) SO3
Формула соответствующей кислоты
1) H2S 3) H2SO4 5) HNO2
2) H2SO3 4) HNO3 6) HC1
A Б В Г
7. В предложенном перечне формул веществ:
MgCl2; H2S; K2S; BaF2; CuSO4; NaOH; HNO2; H3PO4,
число солей равно: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Соотнесите:
Формула вещества A) Mg(OH)2 В) MgO
Б) Mg3(PO4)2 Г) MgSO4
Название вещества 1) оксид магния 4) сульфат магния
2) нитрат магния 5) гидроксид магния
3) сульфид магния 6) фосфат магния
А Б В Г
54
ТЕСТ 14. Классификация сложных веществ
Вариант 2
1. Формулы несолеобразующего, основного и кислот-
ного оксидов соответственно представлены в ряду:
1) Вг2О7; СО; СО2 3) СО; СаО; Р2О5
2) Р2О3; NO; SeO3 4) FeO; СО; СО2
2. Нерастворимым основанием является
1) ЫОН 3) RbOH
2) Ва(ОН)2 4) Fe(OH)3
3. Соотнесите:
Формула оксида
А) МпО Б) Мп2О3 В) Fe2O3 Г) FeO
Формула соответствующего основания
1) Fe(OH)3 3) Мп(ОН)3
2) Fe(OH)2 4) Мп(ОН)2
А Б В Г
4. Название кислоты, формула которой H2SO3:
1) сероводородная 3) кремниевая
2) сернистая 4) серная
5. Соотнесите:
Название кислоты
А) азотная В) соляная
Б) кремниевая Г) серная
65
X
Формула кислоты.
1) HF 3) HNO3 5) H2SiO3
2) НС1 4) H2SO4 6) H2CO3
A Б В Г
6. Соотнесите:
Формула оксида
A) C12O Б) C12O7 В) P2O3 Г) P2O5
Формула соответствующей кислоты
1) HC1O4 3) НСЮ 5) НРО2
2) НС1О2 4) Н3РО4 6) НС1
A Б В Г
7. В предложенном перечне формул веществ:
Н2СО3; K2SO3; Na2S; НС1; FeBr2; A1(OH)3; MgO; H2SO3,
число солей равно: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Соотнесите: Формула вещества A) A12(SO4)3 В) А1(0Н)3
Б) A1(NO3)3 Г) A12(SO3)3
Название вещества 1) оксид алюминия 4) сульфат алюминия
2) нитрат алюминия 5) гидроксид алюминия
3) сульфид алюминия 6) сульфит алюминия
А Б В Г
56
ТЕСТ 15. Промежуточный контроль знаний
Вариант 1
1. Последовательность электронных формул
ls22sx — ls22s22p6 — ls22s2p1
соответствует ряду элементов:
1) Li — О — А1 3) Li — Ne — Al
2) К — Ar — В 4) Li — Ne — В
2. Внешнему энергетическому уровню атома хлора
соответствует электронная формула:
1) ...2s22p2 3) ...3s23p5
2) *..3s23p3 4) ...4s24p5
3. Металлические свойства химических элементов в
ряду
Si — Mg — Na — Rb
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, а затем ослабевают
! 4. Состав изотопа ^К:
1) 19 протонов; 19 нейтронов; 20 электронов
2) 40 протонов; 19 нейтронов; 19 электронов
3) 19 протонов; 21 нейтрон; 19 электронов
4) 19 протонов; 40 нейтронов; 40 электронов
5. Аллотропной модификацией углерода является
1) озон 3) белый фосфор
2) ромбическая сера 4) алмаз
57
6. В соединении Li2S степень окисления серы равна:
1) +2 2) 0 3) -2 4) -1
7. Даны вещества:
А1Вг3; ZnOHBr; СО2; LiOH; Fe(OH)2; Na3N; MgSO4.
Число формул оснований среди них равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Соотнесите:
Формула вещества
A) FeCl2 В) Fe2(SO4)3
Б) FeSO4 Г) FeCO3
Название вещества
1) хлорид железа (III)
2) карбонат железа (II)
3) сульфат железа (III)
4) хлорат железа (II)
5) сульфат железа (II)
6) хлорид железа (II)
А Б В Г
9. Заполните таблицу.
Название вещества Формула вещества М, г/моль V, моль т, г V, л
Фтор 3
Пары воды Н2О 10,8
Этан с2н6 0,224
58
i . л',.' i
ТЕСТ 15. Промежуточный контроль знаний
Вариант 2
1. Последовательность электронных формул
ls22s22p5 — ls22s22p2 — ls22s2p63s1
соответствует ряду элементов:
1) Cl — Si — Li 3) F — С — Na
2) F — С — К 4) Cl — Si — Na
2. Внешнему энергетическому уровню атома магния
соответствует электронная формула:
1) ...4s2 3) ...3s2
2) ...2s22p2 4) ...5s2
3. Неметаллические свойства химических элементов
в ряду
Se — N — О — F
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, а затем ослабевают
4. Состав изотопа ^О:
1) 8 протонов; 7 нейтронов; 8 электронов
2) 8 протонов; 8 нейтронов; 8 электронов
3) 8 протонов; 15 нейтронов; 8 электронов
4) 15 протонов; 15 нейтронов; 15 электронов
5. Аллотропной модификацией кислорода является
1) графит 3) красный фосфор
2) озон 4) пластическая сера
59
X
6. В соединении А1Вг3 степень окисления брома
равна:
1) +1 2) 0 3) -1 4) -3
7. Даны вещества:
А1Вг3; ZnOHBr; СО2; LiOH; Fe(OH)2; Na3N; MgSO4
Число формул оснований среди них равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Соотнесите:
Формула вещества
A) Cr(NO3)2
Б) СгВгз
Название вещества
1) сульфат хрома (II)
2) бромат хрома (III)
3) бромид хрома (III)
В) CrSO4
Г) Cr(NO3)3
4) нитрат хрома (II)
5) нитрат хрома (III)
6) сульфид хрома (II)
А Б В Г
9. Заполните таблицу.
Название вещества Формула вещества м, г/моль V, моль т, г V, л
Хлор 1,42
Углекислый газ со2 268,8
Бутен с4н8 0,01
60
ОТВЕТЫ
Вариант 1 Вариант 2
ТЕСТ 1
1. 2 2. 1 3. 3 4. 2 5. 4 6. А - 2; Б - 6; В - 5; Г - 3 7. А - 3; Б - 2; В - 6; Г - 4 1. 1 2. 4 3. 4 4. 1 5. 2 6. А - 5; Б - 6; В - 2; Г - 1 7. А - 6; Б - 4; В - 5; Г - 2
ТЕСТ 2
1. 4 2. 2 3. 2 4. 2 6. 3 7. 3 8. 2, 4, 5 5. А - 2, 3, 6; Б 1, 4, 5 9. А - 1, 3, 4; Б - 2, 5, 6 1. 1 2. 1 3. 1 4. 1 6. 2 7. 2 8. 2, 3, 5 5. А - 3, 5, 6; Б - 1, 2, 4 9. А - 1, 2, 6; Б - 3, 4, 5
ТЕСТ 3
1. 3 2. 4 3. 3 5. 3 9. 4 6. А - 3, 4, 6; Б - 1, 2, 5 7. А - 4; Б - 3; В - 2; Г - 1 8. А - 4; Б - 3; В - 1; Г - 5 1. 4 2. 1 3. 3 5. 2 9. 2 6. А - 1, 2, 4; Б - 3, 5, 6 7. А - 2; Б - 1; В - 4; Г - 2 8. А - 2; Б - 4; В - 5; Г - 1
ТЕСТ 4
1. 2, 4 4. 4 6. 2, 3, 5 2. А - 2; Б - 5; В - 6; Г - 1 3. А - 5; Б - 1; В - 4; Г - 6 5. А - 5; Б - 1; В - 2; Г - 4 1. 2, 4 4. 3 6. 1, 2, 4 2. А - 2; Б - 5; В - 6; Г - 4 3. А - 2; Б - 4; В - 5; Г - 6 5. А - 1; Б - 2; В - 5; Г - 4
ТЕСТ 5
1. 3 2. 3 3. 4 6. 2 7. 3 8. 2 9. 3 10. 2 4. А - 2; Б - 6; В - 4; Г - 3 5. А - 4; Б - 2; В - 5; Г - 6 1. 2 2. 3 3. 2 6. 3 7. 4 8. 2 9. 3 10. 3 4. А - 4; Б - 5; В - 3; Г - 2 5. А - 1; Б - 4; В - 5; Г - 6
ТЕСТ 6
2. 3 3. 2 4. 2 5. 4 7. 3 8. 4 9. 2, 1, 3, 4 10. 1 6. А - 1, 3, 4; Б - 2, 5, 6 2. 3 3. 3 4. 4 5. 3 7. 2 8. 4 9. 1, 2, 3, 4 10. 2 6. А - 1, 2, 3; Б - 4, 5, 6
ТЕСТ 7
1. А - 4; Б - 2; В - 1; Г - 3 2. 2 3. 4 4. 2 5. 2 6. 4 7. 1 8. 2 9. 2 10. 2 11. 3 12. А - 3; Б - 2; В - 1; Г - 4 1. А - 1; Б - 4; В - 2; Г - 3 2. 3 3. 1 4. 1 5. 4 6. 3 7. 3 8. 2 9. 4 10. 3 11. 4 12. А - 1; Б - 4; В - 2; Г - 3
6i
X
Вариант 1 Вариант 2
ТЕСТ 8
1. 4 2. 1 3. 1 4. 3 5. 4 6. 3 7. 1 8. 2 1.2 2. 3 3. 3 4. 2 5. 2 6. 4 7. 3 8. 1
ТЕСТ 9
1. 3 2. 2 3. 2 4. 4 5. 2 6. 2 7. 3 9. 1, 2, 4, 5 8. А - 6; Б - 1; В - 4; Г - 5 1. 2 2. 4 3. 3 4. 3 5. 1 6. 1 7. 4 9. 3, 4, 6, 7 8. А - 3; Б - 4; В - 5; Г - 1
ТЕСТ 10
1. 4 2. 3 3. 2 5. 2 4. А - 6; Б - 3; В - 5; Г - 4 6. А - 5; Б - 4; В - 1; Г - 2 1. 3 2. 1 3. 4 5. 3 4. А - 1; Б - 6; В - 4; Г - 5 6. А - 2; Б - 4; В - 5; Г - 3
ТЕСТ 11
1. 3 2. 2 3. 3 4. 4 5. 2 6. 3 7. 4 8. 4 9. 2 1. 4 2. 2 3. 3 4. 2 5. 3 6. 4 7. 3 8. 4 9. 1
ТЕСТ 12
1. 2 2. 2 3. 4 4. 2 5. 2 6. 3 7. 4 8. 1 9. 3 10. 1 11. А - 1; Б - 4; В - 5; Г - 2 12. А - 3; Б - 2; В - 4; Г - 1 1. 4 2. 4 3. 1 4. 2 5. 2 6. 4 7. 2 8. 4 9. 2 10. 1 11. А - 3; Б - 6; В - 2; Г - 4 12. А - 3; Б - 1; В - 2; Г - 4
ТЕСТ 13
1. 1 2. 3 3. 2 4. 3 5. 3 7. 4 8. 2 9. 1 6. А - 2; Б - 3; В - 5; Г - 6 1. 2 2. 4 3. 3 4. 1 5. 2 7. 3 8. 3 9. 1 6. А - 4; Б - 5; В - 6; Г - 2
ТЕСТ 14
1. 2 2. 4 4. 4 7. 4 3. А - 3; Б - 4; В - 2; Г - 1 5. А - 5; Б - 6; В - 3; Г - 2 6. А - 5; Б - 4; В - 2; Г - 3 8. А - 5; Б - 6; В - 1; Г - 4 1. 3 2. 4 4. 2 7. 3 3. А - 4; Б - 3; В - 1; Г - 2 5. А - 3; Б - 5; В - 2; Г - 4 6. А - 3; Б - 1; В - 5; Г - 4 8. А - 4; Б - 2; В - 5; Г - 6
ТЕСТ 15
1. 4 2. 3 3. 1 4. 3 5. 4 6. 3 7. 2 8. А - 6; Б - 5; В - 3; Г - 2 1. 3 2. 3 3. 1 4. 1 5. 2 6. 3 7. 2 8. А - 4; Б - 3; В - 1; Г - 5
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Катионы Анионы
i И О 1 и Br 1 1—1 1 CM GQ 1 CM co s _zros G 1 co rt< О Ph .1 CM co о о 1 CM co О 55 NO, О
Н+ p P p pt pt p p pt H p
nh4+ pt p Р p p p ‘p p p X p
Na+, К+ p p P p p p p p p p p
Mg2+ H p P p - H p H H - p
Са2+ M p P p - H M H H H p
Ва2+ p p P p - . H H H H H p
А13+ H p P p - X p H X - p
Сгз+ H p P p - X p H X - p
Zn2+ H p P p H H p H H - p
Мп2+ H p P p H H p H H - p
Со2+, Ni2+ H p P p H H p H H - p
Fe2+ H p P p H H p H H - p
Fe3+ H p P X H X p H X - p
Hg+ X H H H H X M H H X p
Hg2+ X p H M H X - H X X p
Cu2+ H p P X H X p H X - p
Ag+ X H H H H H M H H X p
Sn2+ H p p M H X , p H X -T -
pb2+ H M M H H H H H H - p
р - растворимое вещество (более 1 г в 100 г воды);
м - малорастворимое (от 0,01 до 1 г в 100 г воды);
н - практически нерастворимое (менее 0,01 г в 100 г воды);
«-» вещество существует, но не может быть получено с помощью
реакций обмена в водных растворах;
х - вещество не существует;
t - вещество выделяется в виде газа или распадается с выделением
газа.
62
63
I
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ИЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
ПЕРИОДЫ РЯДЫ ГРУППЫ |(Дементов
I II III IV VII VIII
I 1 1 н водород 1,008 v j г' (Н) 2 Не гелий 4,003
II 2 Зы литий 6,941 4 Be бериллий 9,012 5 в бор 10,811 6 с . углерод 12,011 7 N азот 14,00 8о кислород 15,999 9 F фтор 18,998 • 10 Ne неон 20,179
III 3 11 Na натрий 22,990 12 Mg магнии 24,305 13 AI алюминий 26,981 14 Si кремний 28,085 15 p фосфор 30,974 f 16 s сера 32,064 17 CI хлор 35,453 18 Аг аргон 39,948
IV 4 19 к калий , 39,098 20 Са кальций 40,08 Sc21 скандий 44,956 Ti22 титан 47,90 V23 ванадий • 50,941 Сг 24 хром 996 Мп 25 марганец 54,938 Fe26 железо 55,847 Со 27 кобальт 58,933 58,70 Ni 28 никель
5 Си 29 медь 63,546 Zn 30 ЦИНК 65,38. 31 Ga галлий 69,72 32 Ge германий 72,59 33 As мышьяк 74,922 I4 Se лен 78,96 35 Вг бром 79,904 36 Кг криптон 83,80
V 6 37 Rb рубидий 85,468 38 Sr стронций 87,62 у 39 иттрий 88,906 Zr40 цирконий 91,22 Nb41 ниобий 92,906 Мо 42 В молибден В,94 Тс 43 технеций 98,906 Ru 44 рутений 101,07 Rh 45 родий 102,905 Pd 46 палладий 106,4
7 Ag 47 серебро 107,868 Cd 48 кадмий 112,41 49 In индий 114,82 50 Sn олово 118,69 51 Sb сурьма 121,75 1Те ыур | 127.60 53] иод 126,904 54 Хе ксенон 131,30
VI 8 55 Cs цезий 132,905 56 Ва барий 137,33 La* 57 лантан 138,905 Hf72 гафний 178,49 Ta73 тантал 180,94 W 74 вольфрам 1 В-85 Re 75 рений 186,207 190,2 Os76 осмий 1г77 иридий 192,22 Pt78 платина 195,09
9 Au 79 золото 196,966 Hg80 ртуть 200,59 81 TI таллий 204,37 82 РЬ свинец • 207,2 83 Bi висмут 208,980 I Ро Клоний [209] 85 At астат [210] 86 Rn радон [222]
VII 10 87 Fr . франций [223] 88 Ra радий 226,025 Ас** 89 актиний [227] Db 104 дубиий (261J Jl105 жолиотий [262] Rf 106 зерфордий КЗ] Bh 107 борий [262] |265] Нп 108 ганий Mt 109 мейтнерий [266] [269] но
ВЫСШИЕ ОКСИДЫ R2O RO R2O3 ro2 r2o5 ’ RO3 r2o7 ro4
ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ rh4 RH3 h2r HR
* ЛАНТАНОИДЫ
57 La лантан 138,905 58 Се церий 140,12 59 рг празеодим 140,908 60 Nd неодим 144,24 61 Pm прометий [145[ 62 Sm самарий 150,4 63 Ей европий 151,96 64 Gd гадолиний 157,25 II65 ТЬ (тербий 158,925 66 Dy диспрозий 162,50 67 Но ГОЛЬМИЙ 164,930 68 Ег эрбий 167,26 69 Тт тулий 168,934 70 Yb иттербий 173,04 71 Lu лютеций 174,967
* АКТИНОИДЫ
89 Ас актиний [227J 90 Th торий 232,038 91 Ра ] протактиний 231,036 92 и Уран 238,029 93 Np нептуний 237,048 94 Ри плутоний [244] 95 Ат америций [243] 96 Ст кюрий [247] j®7 Вк ерклий 1247] 98 Cf калифорний [251| 99 Es эйнштейний [254] 100 Fm фермий [257] 101 Md менделевий [258] 102 (No) (нобелий) [255] 103 (Lr) (лоуренсий) [256]
ХИМИЯ
Тесты
Часть 1
ЛИЦЕЙ
www.licey.