В.Н. Доронькин, А.Г. БережнаяТ.В. Сажнева, В.А. ФевралеваТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ
ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭЗАДАНИЯ ВЫСОКОГО
УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ (Cl - С5)УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
«ХИМИЯ. ПОДГОТОВКА К ЕГЭ»ЛЕГИОН
Учебные пособия издательства «Легион» допущены к использованию
в образовательном процессе приказом Минобрнауки России № 729 от 14.12.2009Учебно-методический комплекс «Химия. Подготовка к ЕГЭ»В. Н. Доронькин, А. Г. Бережная, Т. В. Сажнева, В. А. ФевралеваХИМИЯТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ
ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭЗАДАНИЯ ВЫСОКОГО
УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ (С1-С5)Учебно-методическое пособие
Под редакцией В. Н. ДоронькинаИздание третье, исправленное и дополненноеТМЛЕГИОНРостов-на-Дону2012
УДК 373.54
ББК 24я721
Х46Авторский коллектив является лауреатом Всероссийской выставки
«Золотой фонд отечественной пауки» Российской академии естествознания (2010 г.)Рецензенты:В.	В. Луков, доктор хим. наук, профессор кафедры физической и коллоидной хи¬
мии химического факультета Южного федерального университета;Т. В. Романенко, кандидат хим. наук, учитель высшей категории, отличник народ¬
ного просвещения РФ (г. Коломна, Московская область).Коллектив авторов:В.	Н. Доронькин, А. Г. Бережная, Т. В. Сажнева, В. А. ФевралеваХимия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания
Х46 высокого уровня сложности (Cl—С5): учебно-методическое по¬
собие / Под ред. В. Н. Доронькина. — Изд. 3-е, исправ. и до-
полн. — Ростов н/Д : Легион, 2012. — 233, [2] с. — (Готовимся
к ЕГЭ.)ISBN 978-5-9966-0269-8Предлагаемое пособие составлено в соответствии с требованиями но¬
вой спецификации ЕГЭ и предназначено для подготовки к единому госу¬
дарственному экзамену по химии. Книга включает задания высокого уровня
сложности (Cl—С5). Каждый ее раздел содержит необходимые теоретиче¬
ские сведения, разобранные (демонстрационные) примеры выполнения за¬
даний, которые позволяют освоить методику выполнения заданий части С,
и группы тренировочных заданий по темам.Книга адресована учащимся 10—11-х классов общеобразовательных
учреждений, готовящимся к ЕГЭ и планирующим получить высокий ре¬
зультат на экзамене, а также учителям и методистам, которые организуют
процесс подготовки к экзамену по химии.Пособие является частью учебно-методического комплекса «Химия.
Подготовка к ЕГЭ», включающего такие пособия, как «Химия. Подготовка
кЕГЭ-2013», «Химия. 10—11 классы. Тематические тесты для подготовки
к ЕГЭ. Базовый и повышенный уровни» и др.УДК 373.54
ББК 24я721ISBN 978-5-9966-0269-8© ООО «Легион», 2012
ВВЕДЕНИЕЭта книга предназначена для подготовки к выполнению заданий
высокого уровня сложности по общей, неорганической и органиче¬
ской химии (задания части С).По каждому из вопросов Cl — С5 приведено большое количество
заданий (всего более 500), что позволит выпускникам проверить знания,
усовершенствовать имеющиеся навыки, а при необходимости выучить
фактический материал, включаемый в проверочные задания части С.Содержание пособия отражает особенности вариантов ЕГЭ, пред¬
лагавшихся в последние годы, и соответствует актуальной специфика¬
ции. Вопросы и ответы соответствуют формулировкам тестов ЕГЭ.Задания части С имеют различную степень сложности. Максималь¬
ная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов
(в зависимости от степени сложности задания). Проверка заданий этой
части осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэле¬
ментным анализом приведенного образца ответа, каждый правильно
выполненный элемент оценивается в 1 балл. Например, в задании
СЗ необходимо составить 5 уравнений реакций между органическими
веществами, описывающих последовательное превращение веществ,
а вы можете составить только 2 (предположим, второе и пятое урав¬
нения). Обязательно запишите их в бланк ответа, вы получите 2 балла
за задание СЗ и существенно повысите свой результат на экзамене.Надеемся, что это книга поможет вам успешно сдать ЕГЭ.Желаем успехов!Замечания и предложения, касающиеся данной книги, можно при¬
сылать по электронной почте: 1egionrus@legionrus.com или обычной
почтой.Обсудить пособия, оставить свои замечания и предложения, задать
вопросы можно на официальном форуме издательства http://legionr.
rossite.org.Следите за бесплатными дополнениями и методическими рекомен¬
дациями на сайте издательства www.legionr.ru в связи с возможными
изменениями спецификаций экзаменационных работ, разрабатывае¬
мых ФИПИ.
	 ВопросС1 	РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ.
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПОСОБЫ
ЗАЩИТЫ ОТ НЕЕОкислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, про¬
текающие с изменением степени окисления элементов, входящих
в реагенты и продукты.Степень окисления — условный заряд атома в молекуле, вычислен¬
ный исходя из предположения, что все связи в соединении ионные
(то есть электронные пары полностью смещены в сторону атомов
с большей электроотрицательностью), а соединение — нейтральное.
Степень окисления может быть положительной, отрицательной,
нулевой и даже дробной.Окисление — процесс отдачи электронов атомом, молекулой или
ионом. При окислении степень окисления увеличивается. Атом,
молекула или ион, которые отдают электроны, называются восста¬
новителем.Н°-2ё = 2Н+1;Zn° — 2ё = Zn+2.Восстановление — процесс присоединения электронов атомом,
молекулой или ионом. Степень окисления при восстановлении
уменьшается, а атом, молекула или ион, которые принимают элек¬
троны, называются окислителем.
Вопрос С15Вг2 + 2е = 2Вг-1;Zn+2 + 2ё = Zn°.Окисление и восстановление — взаимосвязанные процессы.Число электронов, отданных окислителем в ОВР, всегда равно
числу электронов, принятых восстановителем.Важнейшие окислители и восстановителиОкислителиВосстановителиПростые вещества — неметаллы
(кислород, галогены и другие), со¬
единения, содержащие элемент
в максимальной (КМп04, К2Сг207,
K2Cr04, HN03, H2S04(KOHU)) или
промежуточной степени окисления
(Н202> Mn02, Ag20, NaN02, «цар¬
ская водка»), анод при!электролизе.Простые вещества — металлы, Н2, С,
СО, соединения неметаллов в ми¬
нимальной степени окисления (S~2,
N-3, СГ1 и др.), соединения, содер¬
жащие элемент в промежуточной
степени окисления (S02, H2S03;
HN02, Н3Р03), альдегиды, спирты,
муравьиная кислота, катод при элек¬
тролизе.Метод электронного балансаПример 1. Используя метод электронного баланса, составьте урав¬
нение реакции:А1 + НС1->А1С13 + Н2.Определите окислитель и восстановитель.Решение1.	Записать схему реакции, например:А1.+ НС1->А1С13+Н2.2.	Определить степени окисления элементов и найти элементы,
которые изменяют степени окисления:AJ- + Н+1СИ -> АГ3С1^ + Н°Правила определения степени окисления:—	в простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления
(К°, 0«);—	водород в соединениях (исключение — гидриды металлов NaH ,
CaHj1 и др.) имеет степень окисления +1;—	кислород в соединениях (исключение пероксиды [—1J и F20
[+2]) имеет степень окисления —2;
6Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)—	степень окисления металлов в соединениях положительная,
у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов, маг¬
ния, цинка и кадмия +2, у алюминия +3.В молекуле сумма степеней окисления всех элементов равна нулю,
в ионе алгебраическая сумма степеней окисления равна заряду иона.К-)1 Мп« О-2	К'1 Сг<*> О,22(+1) + л: + 4(—2) = 0	2(+1) + 2х + 7(—2) = Ох=+6	х=+6к+2‘ Мп+6 О42 '	к+‘ сг26 о-723.	Написать уравнения процессов окисления и восстановления.
Обязательно учитывать количество атомов элементов, участвующих
в процессах:А1° — Зё = А1+3;2Н+ + 2ё = И».4.	Уравнять число отданных и принятых электронов и определить
коэффициенты при окислителе и восстановителе.А1°— Зё = А1+3
2Н+ + 2ё = Н»2	— процесс окисления, А1° — восстановитель3	— процесс восстановления, Н+ — окислитель2А1° + 6Н+ = 2А1+3 + ЗН°2.5.	Перенести полученные коэффициенты с учетом числа атомов
элементов, участвующих в процессах, в молекулярное уравнение и,
используя закон сохранения массы, уравнять его.2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2.Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой ча¬
стях уравнения:В левой части	В правой части2 атома А1	=	2 атома А1;6 атомов Н	=	6 атомовН;6 атомов С1	=	6 атомов С1.Вывод', реакция уравнена.
Вопрос Cl7Метод полуреакций (электронно-ионный метод)Метод основан на составлении уравнений для процессов окисле¬
ния и восстановления реально существующих ионов с последующим
их суммированием в общее уравнение. Ионы, которые НЕ изменяют¬
ся в ходе реакции, в уравнениях полуреакций не рассматриваются.Пример 2. Используя метод полуреакций, составьте уравнение
реакции:КМп04 + NaN02 + H2S04 -+ K2S04 + MnS04 + NaN03 + H20.РешениеВычисляем степени окисления и находим, атомы каких элементов
изменили свою степень окисления:КМп+704 + NaN+302 + H2S04 -> K2S04 + Mn+2S04 + NaN+503 + H20.В ходе реакции ионы Мп04 восстанавливаются до ионов Мп+2
(Мп+7 -» Мп+2), а ионы NOj окисляются до N07 (N+3 -> N+5).1.	Составляем частное уравнение процесса восстановления окис¬
лителя:Мп04 ... -» Мп+2.Атомы кислорода будут выделяться (связываться) в виде молекул
Н20, поэтому в правую часть добавляем воду, в левую — Н+ и урав¬
ниваем число атомов:Мп04 + 8Н+ ... -> Мп+2 + 4Н20.Уравниваем заряды в левой и правой частях уравнения:в левой части суммарный заряд (—1 + 8) = +7,в правой — (+2 + 0) = +2,для уравнивания зарядов добавляем 5 моль электронов в левую
часть уравнения:МпО^+ 8Н+ + 5ё = Мп+2 + 4Н20.2.	Аналогично составляем уравнение процесса окисления восста¬
новителя. Недостающие атомы кислорода введем путем добавления
молекулы воды в левую часть уравнения и катионов Н+ — в правую:N02 + н20 + ... -> NOj + 2Н+.Уравниваем заряды в левой и правой частях уравнения:
8Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)в левой части суммарный заряд (-1 + 0) = —1,
в правой — (-1 +2) = +1,для уравнивания зарядов убираем 2 моль электронов из левой
части уравнения;N0^ + Н20 - 2ё = N03- + 2Н+.3.	Уравниваем число отданных и принятых электронов, определя¬
ем коэффициенты для частных реакций процессов восстановления
и окисления и записываем суммарное уравнение:Мп04 + 8Н+ + 5ё = Мп+2 + 4Н20 • 2
N0^ + Н20 - 2ё = N03- + 2Н+2Mn04 + 16Н+ + 5NOj + 5Н20 = 2Mn+2 + 8Н20 + 5N0j + 10H+После сокращения ионов и молекул, встречающихся в левой
и правой частях уравнения, получаем:2Mn04 + 6Н+ + 5N0J = 2Mn+2 + ЗН20 + 5N0J.4.	Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение реакции
2КМп04 + 5NaN02 + 3H2S04 = K2S04 + 2MnS04 +5NaN03 + 3H20.Окислительно-восстановительные реакции
с участием органических веществПример 3. Используя метод электронного баланса, составьте урав¬
нение реакции:СН2=СН2 + КМп04 + Н20 -»... +... + кон.Вычисляем степени окисления, при этом для атомов углерода
определяем суммарный заряд в молекуле:(С2)-4Н+ + КМп+704 + Н20 -> (С2)-2Н+022 + Мп+4022+ кон.Составляем уравнения процессов окисления и восстановления,
рассматривая все атомы углерода как единую группировку, и запи¬
сываем суммарное уравнение электронного баланса:(2С)~4 — 2ё = (2С)-2
Мп+7 + Зё = Мп+43(2С)-4 + 2Мп+7 = 3(2С)"2 + 2Мп+4
Вопрос С19Переносим коэффициенты из уравнения электронного баланса
в молекулярное уравнение и уравниваем число всех атомов:
ЗСН2=СН2 + 2КМп04 + 4Н20 ->ЗСН2ОН-СН2ОН + 2Мп02 + 2КОН.Пример 4. Используя метод электронного баланса, составьте урав¬
нение реакции:С6Н5СН2СН2СН3 + КМп04 + h2so4 ->-» С6Н5СООН + С02 + MnS04 + k2so4 + н2о.Вычисляем степени окисления:(С9Г12Н+ +КМп+704->-» (С7) -2Н+022+ 2С+4022 + Mn+2'S04 + + Н+0~2.Составляем уравнение электронного баланса. Число электронов
в реакции окисления вычисляем как разницу между суммарным
зарядом слева и суммарным зарядом справа:
суммарный заряд — слева: —12
суммарный заряд — справа: —2 + 2 ■ (+4)(-12)-(-2+ 2-4) = -18:(9С)~12 - 18ё = (7С) ~2 + 2С+4• 5Мп+7 + 5ё = Мп+2• 185(9С)~12 + 18Мп+7 = 5(7С)-2 + 10С+4 + 18Мп+2Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравнива¬
ем число атомов каждого элемента слева и справа, начиная с атомов
металлов (уравнение (а)), после этого уравниваем число остатков S04
(уравнение (б)) и число атомов кислорода, не входящих в группы S04,
и водорода, получая итоговое уравнение (в). Обязательно произведи¬
те проверку правильности уравнивания, повторно подсчитав число
атомов каждого элемента слева и справа.5С6Н5СН2СН2СН3 + 18KMn04 + H2S04->-> 5C6HsCOOH + ЮС02 + 9K2S04 + 18MnS04+H20(a)5С6Н5СН2СН2СН3 + 18KMn04 + 27H2S04 -»5C6HSC00H + ЮС02 + 9K2S04 + 18MnS04+H20(6)5C6H5CH2CH2CH3 + 18KMn04 + 27H2S045C6HsCOOH + 10C02 + 9K2S04 + 18MnS04+42H20(в)
10Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1—С5)Классификация ОВРМежмолекулярные ОВР — реакции, в которых окислитель и вос¬
становитель входят в состав разных веществ:2КМп+704 + 3H2S04 + 5Na2S+403 = K2S04 + 2Mn+2S04+окислитель	восстановитель+ 5Na2S+604 + 3H20Внутримолекулярные ОВР— реакции, в которых окислитель и вос¬
становитель (атомы разных элементов или атомы одного элемента
в разных степенях окисления) находятся в составе одного вещества:а)	2КС1+503 = 2КС1-1 + 30°2(С1+5 - окислитель, 0~2 - восстановитель)б)	N-3H4N+302 = Щ + 2Н20(N+3 — окислитель, N~3 — восстановитель)Реакции диспропорционирования — реакции, в которых атомы одно¬
го и того же элемента, находящиеся в одной степени окисления и вхо¬
дящие в одно вещество, являются и окислителем, и восстановителем:4КС1+503 = КСН + ЗКС1+704(С1+5 — окислитель, С1+5 — восстановитель)Влияние среды на характер протекания
окислительно-восстановительных реакций1)	В кислых, нейтральных и щелочных средах ион Мп+7 (КМц04)
восстанавливается до различных степеней окисления-	кислая среда (Н4-)	-» Мп+2-	нейтральная среда (Н20) -» Мп+4 (Мп02). щелочная среда (ОН-) -» Мп+6 (К2Мп04)2КМп+704 + 3H2S04 + 5Na2S+403 = K2S04 + 2Mn+2S04 ++ 5Na2S+604 + 3H202KMn+704 + H20 + 3Na2S+403 = 2KOH + 2MnK0,l + 3Na2S04
2KMn+704 + 2KOH + Na2S+403 = 2K2Mn+604 + Na2S+604 + H202)	Соединения Сг+6 всегда восстанавливаются до Сг+3
K2Cr+607 + бКВг + 7H2S04 = 4K2S04 + 3Br2 + Cr+3(S04)3 + 7H20KMn04
Вопрос С1112К2Сг+604 + 3H2S + 2Н20 = 2Сг+3(ОН)34 + 3Si + 4КОН3)	Пероксид водорода Н202 при взаимодействии с восстанови¬
телями является сильным окислителем (а, б), при взаимодействии
с очень сильными окислителями (в) проявляется свойства восста¬
новителя.а)	2Fe+2S04 + Н202* + H2S04 = Fe+3(S04)3 + 2Н20-2б)	6Fe+2S04 + ЗН20 з1 = 2Fe+3 (S04)3 + 2Fe(0-2H)3в)	2KMn+704 + 5Н202] + 3H2S04 = K2S04 + 2Mn+2S04 + 50?° + 8Н204)	Продукты взаимодействия азотной кислоты с различными вос¬
становителями зависят от концентрации кислоты и природы восста¬
новителя.Концентрированная HN03 малоактивными восстановителями (тя¬
желые металлы, неметаллы и некоторые соединения) восстанавлива¬
ется преимущественно до N+402.Pb + 4HN03 (конц} = Pb(N03)2 + 2N02T + 2Н20S + 6HN03 (конц) = H2S04 + 6N02T + 2Н20 (кипячение)Na2S + 4HN03 (ковд} = 2NaN03 + 2N02t + Si + 2H20Разбавленная HN03 малоактивными металлами восстанавливается
до N+20, активными металлами — до N 2' О; очень разбавленная кис¬
лота активными металлами восстанавливается до N~3H4N03.3Ag + 4HN03 (разб j = 3AgN03 + NOt + 2H204Mg + 10HN03 (разб = 4Mg(N03)2 + N2Ot + 5H204Zn + 10HN03 (оч разб, = 4Zn(N03)2 + NH4N03 + 3H205)	Продукты взаимодействия серной кислоты с различными вос¬
становителями зависят от концентрации кислоты и активности вос¬
становителя.Разбавленная H2S04 взаимодействует с металлами, находящими¬
ся в ряду активности левее водорода, с выделением газообразного
водорода.Zn + H2S04(pa36) = ZnS04 + H2t
12	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)Концентрированная H2S04 малоактивными восстановителями (тя¬
желые металлы, неметаллы, некоторые сложные вещества) восста¬
навливается преимущественно до S+402.Си + 2H2S04(kohu > = CuS04 + S02t + 2Н20С + 2H2S04 (конц } = C02t + 2S02t + 2Н202KBr + 3H2S04 (конц, = Br2 + S02T + 2KHS04 + 2Н20Концентрированная H2S04 более активными восстановителями
(активные металлы, сильные восстановители) восстанавливается
до H2S~2 или S°.4Zn + 5H2S04 (конц, = 4ZnS04 + H2St + 4H20
«HI (кош) + 2H2S04(„„, = 7I2I + H2ST + Si + 8H20
8KI + 5H2S04(kohii) = H2St + 4I21 + 2H20 + 4K2S04Задания вопроса С1Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.
Определите окислитель и восстановитель.1.	FeS04 + КМп04 + ... -> ... + MnS04 + ... + Н20.2.	КМп04 + MnS04 + Н20 -> Мп02 + ... + ....3.	КМп04 + НС1 -> МпС12 + С12 + ... + ....4.	NaN02 + КМп04 + ... -> ... + ... + K2S04 + ....5.	КМп04 + H2S + H2S04 -> MnS04 + S + ... + ....6.	KMn04 + Na2S03 + H2S04 -> MnS04 + ... + ... + ....7.	S02 + KMn04 + ...-> MnS04 + ... + H2S04.8.	HCl + K2Cr207 -> Cl2 + CrCl3 + ... + ....9.	K2Cr207 + H2S + H2S04 -> Cr2(S04)3 + ... + ... + ....10.	K2Cr207 + NaN02 + H2S04 Cr2(S04)3 + NaN03 + ... + ....11.	K2Cr207 + ... + H2S04 ^ I2 + Cr2(S04)3 + ... + H20.12.	Mg + HNO3(04 разб ) -> ... + ... + ... .13.	P + HN03 + ... -» NO + ....
Вопрос С11314.	A12S3 + HN03(kohu ) -> S + + Н20.15.	FeS04 + HN03 + H2S04 ->• NO + ... + ....16.	FeCl2 + HN03(kohu ) -» Fe(N03)3 + HC1 + ... + ....17.	H2S + HC103 -» S + HC1 + ....18.	FeS04 + KC103 + H2S04 -> Fe2(S04)3 + ... + ....19.	MnS04 + KC103 + ... ^ K2Mn04 + ... + ... + ....20.	NH3 + KCIO -» N2 + ... + ....21.	P203 + HC103 + ... -> HC1 + ....22.	P + HC103 + ... -> HC1 + ....23.	Cr203 + KN03 + KOH -> K2Cr04 +... + ... .24.	NaN02 + Nal + ... -»NO + ... + Na2S04 + ....25.	Cr203 + ... + KOH -> KN02 + K2Cr04 +....26.	KI + H2S04(Komi_j -»I2 + H2S +27.	Mg + H2S04(KOH4, -» MgS04 + ... + ....28.	Cl2 + KOH -> KC103 + ... + ....29.	Cr(OH)3 + Cl2 + ... -» K2Cr04 + ... + H20.30.12	+ K2S03 + ... -> K2S04 + ... + H20.31.	Cr2(S04)3 + KMn04 + ... -> K2Cr04 + ... + K2S04 + H20.32.	A1 + K2Cr207 + ...-> Cr2(S04)3 + K2S04 + H20 + ... .33.	A1P + HN03(kohu ) -> H3P04 + ... + ... + H20.34.	Ca(C10)2 + HC1 -» CaCl235.	KN02 + ... + H2S04 -> I2 + NO + ... + ....36.	Cr2(S04)3 + ... + NaOH -> Na2Cr04 + NaBr + ... + H2 0.37.	Fe2(S04)3 + KI -> I2 + ... + ....38.	FeS04 + NaMn04 + ... -> Fe2(S04)3 + MnS04 + ... + ....39.	KMn04 + KBr + H2S04 -> MnS04 + Br2 + ... + ....40.	S02 + KMn04 + H20 —> MnS04 + ... + ....41.	As2S3 + HN03 + ... -» H3As04 + NO + H2S04.
14	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)42.	РН3 + НС103 -> НС1 + ....43.	СгС12 + H2S04(kohij ) -> Cr2(S04)3 + ... + HCl + ....44.	Mn02 + КВг + H2S04 —» MnS04 + Br2 + ... + ....45.	HCOH + KMn04 + ... -> C02 + K2S04 + ... + ....46.	KN02 + ... + H20 -> Mn02 + ... + KOH.47.	H2S203 + H2Cr207 + ... -> Cr2(S04)3 + H20.48.	FeS04 + ... + H2S04 -» ... + NO + H20.49.	NaCIO + KI + H2S04 ^ I2 + NaCl + ... + ....50.	KN03 + KI + H2S04.-> NO + ... + ... + ....51.	N02 + H20 -> NO + ....52.	H2S + HMn04 -» S + Mn02 + ....53.	K2Mn04 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + ... + ....54.	K2Cr207 + ... + H20 -> Cr(OH)3 + Na2S04 + ....55.	HN03(KoHIJ j +12 -> HI03 + ... + H20.56.	NO + HC104 + ... -> HN03 + HCl.57.	Zn + KN03 + ... -> NH3 + K2Zn02 + ....58.	Fe(OH)3 + Br2 + ... -> K2Fe04 + ... + H20.59.	N02 + P203 + ... ->NO + K2HP04 + ....60.	KMn04 + NH3 -» Mn02 + N2 + ... + ... .61.	Na2S03 + KMn04 + ... ->... + Mn02 + KOH.62.	NaN02 + Na2Cr207 + ...-» NaN03 + Cr(N03)3 + H20.63.	В + HN03 + HF -> HBF4 + N02 + ....64.	FeS04 + KC103 + ... K2Fe04 + ... + K2S04 + ....65.	NH3 + ...-> N2 + NH4Br.66.	PH3 + AgN03 + ... Ag + ... + HN03.67.	NH3 + KMn04 + ... -> ... + K2Mn04 + H20.68.	Zn + KMn04 + ... —> ... + MnS04 + K2S04 + ....69.	KN02 + K2Cr207 +	+ Cr(N03)3 + H20.
Вопрос Cl1570.	FeS + HN03(KOHU > -> S + Fe(N03)3 + ... + ....,71.	KI03 + ... + H2S04 -» I2 + KjS04 + H20.72.	NaCr02 + ... + NaOH -» ... + NaBr + H20.73.	S02 + KI + ... -> KOH + I2 + ....74.	N204 + HMn04 + ... -> HN03 + Mn(N03)2.75.... + KMn04 -> N2 + Mn02 + KOH + ....76.	P203 + H2Cr207 + ... -> H3P04 + CrP04.77.	Si + HN03 + HF -> H2SiF6 + NO +....78.	Na2S03 + KI03 + ... -> ... + K2S04 + ... + H20.79.12	+ Cl2 + ... HI03 + ... .80.	PH3 + HMn04 -» Mn02 + ... + ....81.	S02 + K2Cr207 + ... -» K2S04 + ... + H20.82.	P203 + HN03 + ... -> NO + ....83.	NO + KC10 + ... -» KN03 + KC1 + ....84.	PH3 + KMn04 + H2S04 -> H3P04 + ... + ... + ....85.	NaC103 + Mn02 + ... -» Na2Mn04 + NaCl + ....86.	AsH3 + KMn04 + H2S04 -> H3As04 + ... + H20 + ....87.	H20, + KN03 + ... -» ... + NO + ... + 02.88.	Cul + H2S04(kohu) -> ... + I2 + ... + ....89.	FeCl3 + S02 + ... -> ... + H2S04 + ....90.	CuCl2 + S02 + ... -> ... + HC1 + H2S04.91.	Zn + H2S207 ... + H2S + ....92.	Na2S + ... + H2S04 -» S + NO + ... + ....93.	P + CuS04 + ... H3P04 + ... + Cu.94.	P4 + KOH + ... -» ... + KH2P02.95.	Fe2(S04)3 + Na2S03 + ... —> ... + Na2S04 + ....96.	CrBr3 + H202 + ... —>• Na2Cr04 + ... + ....97.	K2Cr207 + HC1 -> Cl2 + KC1 + ... + ....
16Химия, Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)98.	С6Н5-СН=СН2 + КМп04 + H2S04 ->-> С6Н5СООН + ... + ... + MnS04 + Н20.99.	СН3-СН=СН2 + КМп04 + Н20 ->■... + ... + КОН.юо. с6н5с2н5 + кмп04 +... ->... ++... + k2so4 +....101.	СН3СН2-СН=СН2 + КМп04 + ... -»-> СН3СН2СООН +... +... + k2so4 + ....102.	СНэСН + КМп04 -> с2о4к2 + ... + КОН + Н20.103.	СН3СНО + К2Сг207 + ... -> СН3СООН + K2S04 + ... + ....104.	С2Н5ОН + КМп04(р„р) КС2Нза2 + Мп02 + ... + ....105.	С2Н2 + КМп04 + ... -» С02 + K2S04 + ... + ....106.	Какие вещества образуются при повреждении листов оцинко¬
ванного железа во влажном атмосферном воздухе? Приведите элек¬
тронные и молекулярные уравнения протекающих процессов.107.	Какие вещества образуются при коррозии луженого оловом
железа при повреждении покрытия в морской воде? Приведите элек¬
тронные и молекулярные уравнения протекающих процессов.108.	Укажите продукты коррозии железа, покрытого медью, при
нарушении целостности покрытия, в растворе соляной кислоты.
Приведите электронные и молекулярные уравнения происходящих
процессов.109.	Н202 + ... + H2S04 -> 02 + MnS04 + ... + ....110.	Na2S03 + ... + КОН -» К2Мп04 + ... + Н20.111.	МпО + КСЮ3 + КбН -> К2Мп04 + КС1 + ....112.	H2S + С12 + ... H2S04 + ....113.	NaBr03 + ... + NaOH -> NaF + NaBr04 + ....114.	Ca3P2 + ... + H2S04 -> Ca3(P04)2 + MnS04 + ... + H20.115.	Cr2(S04)3 + H202 + ... -> Na2Cr04 + Na2S04 + ... .116.	Cr203 + ... + Na2C03 -> ^СЮ4 + NaN02 + ....
	 Вопрос С2 		РЕАКЦИИ, ПОДТВЕРЖДАЮЩИЕ
ВЗАИМОСВЯЗЬ РАЗЛИЧНЫХ КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВФормулировка условия задания С2, проверяющего усвоение ма¬
териала о взаимосвязи неорганических веществ различных классов,
в экзаменационной работе 2012 г. предложена в измененном формате.
Данные изменения предполагают усиление практической направлен¬
ности задания, которому отведена роль «мысленного эксперимента».
Условия задания включают описание конкретного химического экс¬
перимента, ход которого экзаменуемые должны отразить составле¬
нием уравнений соответствующих реакций.Выполнение задания «мысленного эксперимента» требует зна¬
ния химических свойств веществ и их названий, условий проведе¬
ния реакций и сопровождающих их изменений, а также понимания
терминологии, используемой при описании опытов. В небольшом
по объёму пособии невозможно привести все необходимые сведения
о веществах, которые изучаются в школе. Мы попытались система¬
тизировать некоторые данные по неорганической химии в табли¬
цах 1 и 2 и пояснить используемые понятия и названия. В этих же
таблицах приведены так называемые «ключевые слова», которые
должны ассоциироваться с конкретными уравнениями реакций или
свойствами веществ.Навеска — некоторое взвешенное количество вещества.«Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. В фильтрат до¬
бавили...»2.	Зак №183
18Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Осадок — нерастворимое (в условиях проведения опыта) веще¬
ство, которое образуется при осуществлении реакции.Фильтрование — все вещества, и растворимые, и образовавшиеся
нерастворимые, выливают в воронку, в которой находится фильтр
(бумага, или ткань, или другой пористый материал). Нерастворимые
вещества задерживаются на фильтре (размер частиц вещества боль¬
ше, чем размер пор в фильтре) — говорят «осадок отфильтровали».Фильтрат — жидкость, содержащая растворенные вещества, про¬
текает сквозь поры фильтра.«Фильтрат (или раствор) упарили» — жидкость, содержащую рас¬
творенные вещества, осторожно нагревают до тех пор, пока не испа¬
рится растворитель; естественно, что температура при выпаривании
не будет очень высокой (несколько выше температуры кипения жид¬
кости).«Осадок (вещество) прокалили». Вещество нагревали до высокой
температуры, при которой оно изменяется и превращается в другие
вещества.«Смесь веществ сплавили». Несколько веществ нагрели до темпе¬
ратуры плавления или выше и выдержали в этих условиях некоторое
время; между веществами, содержащимися в смеси, происходят хи¬
мические реакции.«Через раствор пропустили газообразный ... ». В раствор погрузи¬
ли трубку, через которую под небольшим избыточным давлением
продавливается газообразное вещество (представьте, что вы выды¬
хаете воздух в воду во время плавания), которое может растворяться
или реагировать с веществом(-ами), находящимся(-ися) в растворе.
В первоначальный период растворенные вещества будут в избытке
по отношению к пропускаемому газу.«Веществорастворили...». Возможны несколько случаев исполь¬
зования подобного словосочетания. Для простоты будем считать, что
речь идет о водных растворах.1)	Растворяемое вещество не взаимодействует ни с водой, ни с ве¬
ществами, содержащимися в растворе (растворение хлорида
натрия, серной кислоты, нитрата калия в воде).
Вопрос С2192)	Взаимодействие растворяемого вещества с водой очевидно
и не вызывает сомнений, например «негашёную известь рас¬
творили в воде: СаО + Н20 = Са(ОН)2», и множество других
случаев.3)	Взаимодействие растворяемого вещества с веществами, со¬
держащимися в растворе, очевидно и не вызывает сомнения,
например:«цинк растворили в соляной кислоте: Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2Т»
и другие реакции.4)	При растворении вещества может происходить гидролиз.
В этом случае следует поступать таким образом: если гидролиз
вещества происходит полностью, то его учитывают и дальней¬
шие превращения записывают с учетом продуктов гидролиза,
например:«сульфид алюминия растворили в воде:A12S3 + 6НОН = 2Al(OH)3t + 3H2ST»;«хлорид фосфора (V) растворили в воде:РС15 + 4Н20 = Н3Р04 + 5НС1».Если же степень гидролиза небольшая (вещество образовано
с участием только одного слабого электролита), то при состав¬
лении уравнения дальнейших превращений гидролиз можно
не учитывать, например:«хлорид меди (II) растворили в воде и в полученный раствор до¬
бавили раствор щёлочи: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2l + 2NaCl».Обжиг — длительное нагревание вещества при высокой темпера¬
туре в присутствии воздуха или кислорода. Если в состав вещества
входили окисляющиеся частицы, то произойдет химическая реакция
окисления, например обжиг пирита (при получении серной кисло¬
ты): 4FeS2 + 1102 ~ 2Fe203 + 8S02T.При «обжиге» извести происходит разложение карбоната кальция
без изменения степени окисления: СаС03 = СаО + С02Т.В заданиях часто, наряду с систематическими названиями ве¬
ществ, используются тривиальные или технические названия, неко¬
торые из которых приводятся ниже.
20Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)Na2C03 (карбонат натрия) — кальцинированная сода;Na2C0310H20 (декагидрат карбоната натрия) — кристаллическая
сода;NaHC03 (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, питьевая сода,
двууглекислая сода;NaOH (гидроксид натрия) — едкий натр, каустическая сода, каустик;Na2S04-10H20 (декагидрат сульфата натрия) — глауберова соль;Na2Si03 (силикат натрия) — растворимое стекло, жидкое стекло;NaN03 (нитрат натрия) — чилийская селитра, натриевая селитра;Na3[AlF6] или 3NaF-AlF3 (гексафторалюминат натрия) — криолит;NaCl (хлорид натрия) — поваренная соль, каменная соль, пищевая
соль;К2С03 (карбонат калия) — поташ;КОН (гидроксид калия) — едкое кали;КС103 (хлорат калия) — бертолетова соль;K2Si03 (силикат калия) — жидкое стекло, растворимое стекло;
СаС03 (карбонат кальция) — мел, известняк, мрамор;СаО (оксид кальция) — негашёная известь;Са(ОН)2 (гидроксид кальция) — гашёная известь, белильная известь;Са(С10)2 + СаС12 (смесь гипохлорита и хлорида кальция) — хлорная
известь;Са(Н2Р04)2 + 2CaS04 (смесь дигидрофосфата и сульфата кальция) —
простой суперфосфат;Са(Н2Р04)2 (дигидрофосфат кальция) — двойной суперфосфат;CaS042H20 (дигидрат сульфата кальция)— гипс;FeCl2 (хлорид железа (II)) — хлористое железо;FeCl3 (хлорид железа (III)) — хлорное железо;FeS2 (дисульфид железа (II)) — пирит, железный колчедан, серный
колчедан;
Вопрос С221FeS047H20 (гептагидрат сульфата железа (II)) — железный купорос;
ZnS04-7H20 (гептагидрат сульфата цинка) — цинковый купорос;
ZnS (сульфид цинка) — цинковая обманка;CuS04-5H20 (пентагидрат сульфата меди (II)) — медный купорос;
(Си0Н)2С03 (карбонат гидроксомеди (II)) — малахит;N20 (оксид азота (I)) — веселящий газ;N02 (оксид азота (IV)) — бурый газ;NH4C1 (хлорид аммония) — нашатырь;NH3 H20 или NH4OH* — гидроксид аммония, нашатырный спирт;NH4H2P04 + (NH4)2HP04 (смесь дигидрофосфата и гидрофосфата
аммония) — аммофос;СО (оксид углерода (II)) — угарный газ;С02 (оксид углерода (IV)) — углекислый газ, угольный ангидрид;SO,	(оксид серы (IV)) — сернистый газ, сернистый ангидрид;S03 (оксид серы (VI)) — серный ангидрид;H2S04-xH20 — олеум (раствор S03 в концентрированной серной
кислоте);HF (фтороводород) — плавиковая кислота (раствор HF в воде);А1203 (оксид алюминия) — корунд, боксит, глинозём;Si02 (оксид кремния (IV)) — горный хрусталь, силикагель, кварц,
песок;* Могут встречаться обе формы записи. Из двух основных причин, которые
могут объяснить очень хорошую растворимость (до 700 : 1) аммиака в воде, пер¬
вая — ионизация по схеме NH3 + Н20 NH4f + ОН- — вследствие ее незначитель¬
ности не может играть решающей роли. Вторая возможная причина — гидратация
молекул NH3, которая может осуществляться путем образования водородных свя¬
зей по двум типам: NH3HOH и H2O HNH2; это приводит к образованию молекул
NHj-HOH или NH4OH, т.е. гидроокиси аммония (которую вовсе необязательно
считать ионным соединением). В форме NH4OH находится более 90% всего раство¬
ренного аммиака. Общее представление о равновесиях, имеющих место в водном
растворе аммиака, отражает схема NH3 + Н20 NH4OH NH^ + ОН- (Б. В. Не¬
красов, гл. IX, § 1, дополнение 23.— Основы общей химии. — М.: Химия, 1965).
22Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Сг03 (оксид хрома (VI)) — хромовый ангидрид;Мп02 (оксид марганца (IV)) — пиролюзит.Для всех 150 заданий «мысленного эксперимента», представлен¬
ных в этом пособии, приводится описание процесса поиска решения,
то есть описание собственно «мысленного эксперимента»; в боль¬
шинстве случаев мы старались, наряду с использованием сведенийо	свойствах конкретных веществ, приводить объяснения, включаю¬
щие обобщающее описание свойств. Такие объяснения помогут вам
выучить материал и научиться использовать имеющиеся знания
на практике.Пример 5. Творожистый осадок белого цвета, полученный при
взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра,
отфильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпав¬
ший осадок бурого цвета отделили и прокалили; остаток смешали
с поташом и нагрели до плавления. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.Анализ и решениеАнализируем фразу «Творожистый осадок белого цвета, получен¬
ный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом
серебра, отфильтровали». Опорные знания («ключевые слова») —
творожистый осадок белого цвета и нитрат серебра. Нерастворимое
в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета, которое обра¬
зуется при добавлении AgN03, — хлорид серебра AgCl; эта реакция
является качественной реакцией на хлорид-ионы (см. табл. 1), сле¬
довательно, в состав вещества входят ионы С1~ (уравнение 1).Анализируем фразу «К фильтрату добавили раствор едкого кали.
Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили ...». Фильт¬
рат — раствор, прошедший через фильтр, который задерживает не¬
растворимые вещества. «Ключевые слова» — осадок бурого цвета
(см. табл. 1), то есть образовался Fe(OH)3 — нерастворимое вещество
бурого цвета, следовательно, в состав вещества входят ионы Fe3+
(уравнение 2). Гидроксид железа (III) — амфотерный гидроксид,
разлагается при нагревании на оксид металла и воду (уравнение 3).
Вопрос С223Анализируем фразу «... остаток смешали с поташом и нагрели
до плавления». Поташ — техническое название карбоната калия
К2С03. При сплавлении едких щелочей или карбонатов щелочных
металлов с амфотерными оксидами образуются соответствующие
соли, в частности* феррит калия (уравнение 4).1)	3AgN03 + FeCl3 = 3AgCl^ + Fe(N03)32)	Fe(N03)3 + 3KOH = 3KN03 + Fe(OH)3^3)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H204)	Fe203 + K2C03 = 2KFe02 + C02t.Мы надеемся, что поможем вам подготовиться и успешно сдать
ЕГЭ по химии.Таблица 1Некоторые качественные реакции неорганических соединений и изменения,
сопровождающие химические превращения123№Признак реакцииУравнения реакций, ключевые слова,
ассоциации1231«Бурый» газ — оксид азота (IV)Выделяется при окислении N0 до N02,
взаимодействии тяжелых металлов, не¬
металлов и некоторых сложных веществ
с HN03(KOHU) и разложении нитратов ме¬
таллов, находящихся в ряду активности
правее магния.2N0 + 02 = 2N0-,Си + 4HN03(KOHU) = Cu(N03)2 + 2N02t +
+ 2Н20С + 4HN03(K , = C02t + 4N02T ++ 2H20Fe(N03)2 + 2HN03 = Fe(N03)3 ++ N02t + H202Zn(N03)2 = 2ZnO + 4N02t + 02t
2AgN03 = 2Ag + N02t + 02t
24Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)Продолжение табл.11232Газ с запахом тухлых яиц — се¬
роводород H2SВыделяется при взаимодействии сульфи¬
дов металлов с кислотами и очень актив¬
ных металлов и сильных восстановителей
с H2S04(KOHU уFeS + 2НС1 = FeCl2 + H2St4Mg + 5H2S04 = 4MgS04 + H2S? ++ 4H208HI -h H2S04(kohh= 4I2! + H2St + 4H203Газ с резким (характерным) за¬
пахом, растворимый в воде —
оксид серы (IV) S02Образуется при обжиге серосодержащих
веществ и взаимодействии Тяжелых метал¬
лов и некоторых других восстановителейс h2so4(kohu).S + о2 = so22H2S + 302 = 2S02 + 2Н202ZnS + 302 = 2S02t + 2ZnOCu + 2H,S04 =CuS04 + S0?t ++ 2H20С + 2H2S04(kohi1) = C02t + 2S02T + 2H204Газ с характерным запахом,
очень хорошо растворимый
вводе —аммиак NH3Образуется при синтезе аммиака и взаи¬
модействии солей аммония со щелочами.
N, + ЗН2 = 2NH3NH4C1 + NaOH = NaCl + NH3T + H205Газ, не поддерживающий горе¬
ние, неядовитый, малораство¬
римый в воде — азот N2Горение и окисление (некаталитическое)
азотсодержащих веществ, синтез аммиака
и разложение нитрита аммония.4NH3 + 302 = 2N2 + 6Н20
2NH3 + ЗСиО = N2 + ЗСи + ЗН,0
NH4N02 = N2T + 2Н206Газ, поддерживающий горение
(вспыхивает тлеющая лучин¬
ка), — кислород О2с + о2 = со.7Газы, поддерживающие горе¬
ние (вспыхивает тлеющая лу¬
чинка)Озон, оксиды азота
ЗС + 203 = ЗС02
С + 2N02 = С02 + 2NO
Вопрос С225Продолжение табл.11238Окрашивание пламениКачественная реакция на катионы: ба¬
рия — жёлто-зелёное; калия — фиолето¬
вое; кальция — кирпично-красное; ли¬
тия — ярко-красное; натрия — жёлтое;
стронция — карминово-красное.9Осадок (творожистый) белого
цвета, нерастворимый в HN03;
образуется при добавлении
AgN03Качественная реакция на хлорид-ионы
(соляную кислоту и ее соли):Cl- + Ag+ = AgCll10Осадок белого цвета, нераст¬
воримый в кислотах; обра¬
зуется при взаимодействии
с растворимыми солями ба¬
рия — ВаС12 или Ba(N03)2Качественная реакция на серную кислоту
и ее соли:S024-+ Ва2+ = BaS04!ИОсадок белого цвета, нераст¬
воримый в кислотах; образует¬
ся при добавлении раствора
H2S04 или сульфатовКачественная реакция на соли бария:
Ba2+ + S024-=BaS04i12Осадок белого цвета, который
образуется при пропускании
газа без цвета и запаха через
известковую воду и растворя¬
ется при пропускании избытка
газа или в кислотахКачественная реакция на С02 и карбона¬
ты (соли Н2С03):C032-+2H+ = C02t + H20
С02 + Са2+ + 20Н- = СаС03>1 4- Н20
СаС03^ + С02 + Н20 = Са(НС03)2
СаС03 + 2Н+ = Са2+ + Н20 + C02t13Осадок белого цвета, который
образуется при пропускании
бесцветного газа с резким за¬
пахом через известковую воду
и растворяется при пропуска¬
нии избытка газа или в кисло¬
тахКачественная реакция на SO, и сульфиты
(соли H2S03):SO2- + 2Н+ = S02t + Н20
S02 + Са2+ + 20Н- = CaS03! + Н20
CaS034- + S02 + Н20 = Ca(HS03)2
CaS034- + 2H+ = Ca2+ + S02t + H2014Осадок белого (светло-зелё¬
ного) цвета; образуется при
взаимодействии с растворами
щелочейКачественная реакция на соли Fe2+:
Fe2+ + 20H- = Fe(OH)24-
26Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Продолжение табл.112315Осадок кремового цвета, не¬
растворимый в HN03; обра¬
зуется при взаимодействии
с AgN03Качественная реакция на бромид-ионы
Вг~:Br~ + Ag+ = AgBrv16Осадок жёлтого цвета, нераст¬
воримый в HN03; образуется
при взаимодействии с AgN03Качественная реакция на йодид-ионы 1~:
I- + Ag+ = Agli17Осадок жёлтого цвета, раство¬
римый в кислотах; образуется
при взаимодействии с AgN03Качественная реакция на ортофосфат-
ионы РО|—:РО 4“ + 3Ag+ =? Ag3P04i18Осадок бурого цвета, образует¬
ся при взаимодействии с раст¬
ворами щелочейКачественная реакция на соли Fe3+:
Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3419Осадок голубого (синего) цве¬
та, образуется при взаимодей¬
ствии с растворами щелочейКачественная реакция на соли Си2+:
Си2+ + 20Н- = Си(ОН)2!20Осадок синего цвета, образует¬
ся при взаимодействии с раст¬
вором красной кровяной солиКачественная реакция на соли Fe2+:
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]^21Осадок синего цвета, образует¬
ся при взаимодействии с раст¬
вором жёлтой кровяной солиКачественная реакция на соли Fe3+:
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6] 4“ = Fe4[Fe(CN)6]3422Осадок чёрного цвета, обра¬
зуется при взаимодействии
с растворимыми сульфидами
(или сероводородом)Качественная реакция на Fe2i, Ni2+, Cu2+,
Pb2+, Ag+, Hg2+ и некоторые другие:Cu2+ + S2- = CuSl23Появление запаха аммиака или
изменение цвета влажной ин¬
дикаторной бумаги (посинение
влажной лакмусовой бумажки)
при взаимодействии вещества
со щелочамиКачественная реакция на соли аммония:
NH4C1 + NaOH = NaCl + NH3T + H2024Раствор жёлтого цветаРаствор индикатора метилоранжа окра¬
шивается в жёлтый цвет в нейтральных
и щелочных средах
Вопрос С227Окончание табл.112325Раствор красного цветаРастворы индикаторов лакмуса или мети¬
лового оранжевого в кислых средах
(pH < 7)26Раствор малинового цветаРаствор фенолфталеина в щелочных сре¬
дах (pH > 7)27Раствор синего цветаРаствор фиолетового лакмуса в щелочных
средах28Раствор кроваво-красного
цветаКачественная реакция на соли Fe3+ с раст¬
вором роданида калия KCNS (или родани¬
да аммония NH4CNS):Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)329Осадок белого цвета, который
образуется при добавлении
щёлочи в раствор и растворя¬
ется в избытке щёлочиКачественная реакция на соли А13+ и Zn2+
(амфотерных гидроксидов):а)А13+	+ ЗОН- = А1(ОН)34
А1(ОН)34 + ОН- = [А1(ОН)4] -б)	Zn2+ + 20Н- = Zn(OH)2J-
Zn(OH),4 + 20Н- = [Zn(OH)4]2-Таблица 2Условия и признаки осуществления некоторых неорганических процессов№ВеществоПроцесс1ЖелезоКатализатор синтеза аммиака из азота
и водорода:N2 + ЗН2 <=» 2NH32Оксид ванадия (V), V205Катализатор окисления S02 в S03 при по¬
лучении серной кислоты:2S02 + 02^2S033Оксид марганца (IV), Мп02Получение хлора из хлороводорода (соля¬
ной кислоты):4НС1 + Мп02 = С12Т + МпС12 + 2Н20Катализатор разложения Н202 и КС103
с вьщелением кислорода:2Н202 = 2Н20 + 02t
2КС103 = 2КС1 + 302t
28Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Окончание табл.2№ВеществоПроцесс4ПлатинаКатализатор окисления NH3 до NO при
получении азотной кислоты:4NH3 + 502 = 4NO + 6Н205Ядовитый газ жёлто-зелёного
цвета — хлор С12Взаимодействие хлороводорода с окисли¬
телями (Мп02, КМп04 и другие) и элект¬
ролиз растворов и расплавов хлоридов:
4НС1 + Мп02 = Cl2t + МпС12 + 2Н20
2NaCl + 2Н20 = 2NaOH + H2t + Cl2tЗадания вопроса С21.	Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентри¬
рованной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газооб¬
разные продукты реакции разложения полностью поглощены водой,
а над твердым остатком пропустили водород. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.2.	Простое вещество, полученное при нагревании фосфата каль¬
ция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальци¬
ем. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали
и пропустили через раствор соляной кислоты. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.3.	Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида
железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали
раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили
и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алю¬
минием с выделением тепла и света. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.4.	Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хло¬
рида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последова¬
тельно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.5.	Продукты разложения хлорида аммония последовательно про¬
пустили через нагретую трубку, содержащую оксид меди (II), а затем
Вопрос С229через склянку с оксидом фосфора (V). Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.6.	Оксид марганца (ГУ) прореагировал при нагревании с концент¬
рированной соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через
горячий раствор гидроксида калия. Полученный раствор разделили
на две части. К одной части раствора добавили раствор нитрата се¬
ребра, в результате чего выпал белый осадок. К другой части раствора
прилили раствор йодида натрия, образовался тёмно-бурый осадок.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.7.	Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора йоди¬
да натрия с инертными электродами, прореагировало с сероводо¬
родом. Образовавшееся твёрдое вещество сплавили с алюминием
и продукт растворили в воде. Составьте уравнения четырёх описан¬
ных реакций.8.	Газ, выделившийся при взаимодействии хлороводородной кис¬
лоты с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции
растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более лёгкое
из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в ре¬
акцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.9.	Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ
и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили
раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом
раствор приобрёл жёлтое окрашивание. Раствор подкислили сер¬
ной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через
полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке
сульфида водой, и цвет раствора изменился на зелёный. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.10.	Получение чёрно-белого изображения при фотографировании
основано на разложении соли неизвестного металла под действи¬
ем света. При растворении этого металла в разбавленной азотной
кислоте выделяется бесцветный газ, который на воздухе быстро из¬
меняет свой цвет на бурый, и образуется соль, взаимодействующая
с бромидом натрия с образованием творожистого осадка желтоватого
цвета. Анионом в соли, используемой в фотографии, является анион
30Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)кислоты, которая образуется одновременно с серной кислотой при
взаимодействии бромной воды и сернистого газа. Составьте уравне¬
ния четырёх описанных реакций.11.	В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с раз¬
бавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидро¬
ксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета
отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с кар¬
бонатом натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.12.	Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых элек¬
тродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся
на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной
азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили
через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газооб¬
разный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гид¬
роксида натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.13.	Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата
кальция с коксом и оксидом кремния (IV), растворяется в концен¬
трированном растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное
вещество сожгли, продукты горения пропустили через воду и в по¬
лученный раствор добавили нитрат серебра. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.14.	Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии
бромоводородной кислоты с перманганатом калия, отделили и на¬
грели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и до¬
бавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок
отфильтровали и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.15.	Над поверхностью раствора едкого натра пропускали электри¬
ческие разряды, при этом воздух окрашивался в бурый цвет, причём
окраска через некоторое время исчезала. Полученный раствор осто¬
рожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет
собой смесь двух солей. Выдерживание смеси солей на воздухе при¬
водит к образованию одного вещества. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.
Вопрос С23116.	Кальций растворили в воде. При пропускании через получен¬
ный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который
растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к получен¬
ному раствору щёлочи приводит к образованию осадка белого цвета.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.17.	При сжигании на воздухе простого вещества жёлтого цвета об¬
разуется газ с резким запахом. Этот газ выделяется также при обжиге
некоторого минерала, содержащего железо, на воздухе. При действии
разбавленной серной кислоты на вещество, состоящее из тех же эле¬
ментов, что и минерал, но в другом соотношении, выделяется газ
с характерным запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделив¬
шихся газов друг с другом образуется исходное простое вещество.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.18.	Газообразный продукт взаимодействия сухой поваренной соли
с концентрированной серной кислотой ввели в реакцию с раствором
перманганата калия. Выделившийся газ пропустили через раствор
сульфида натрия. Выпавший осадок жёлтого цвета растворяется
в концентрированном растворе гидроксида натрия. Составьте урав¬
нения четырёх описанных реакций.19.	Газ, образовавшийся при пропускании хлористого водорода
через горячий раствор хромата калия, взаимодействует с железом.
Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид нат¬
рия. Более лёгкое из образовавшихся нерастворимых веществ отде¬
лили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при
нагревании. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.20.	Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад
первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется
малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При
взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется
белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щёлочи
выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ мо¬
жет быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.21.	К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора
гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями
32Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объ¬
ёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем
прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор
карбоната натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.■ 22. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра
пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окра¬
шивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. По¬
лученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый
остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой
смеси выделяется газ и остаётся единственное вещество. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.23.	Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кисло¬
ты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся
студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком
раствора щёлочи, при этом осадок полностью растворился. Ней¬
трализация полученного раствора кислотой, например, азотной,
приводит к повторному образованию студенистого осадка. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.24.	Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава
хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обра¬
ботали концентрированной азотной кислотой и выделившийся газ
пропустили через раствор гидроксида бария. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.25.	Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагревали в элек¬
трической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспла¬
меняться на воздухе. Твёрдый продукт горения этого вещества при
нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропусти¬
ли газообразный аммиак. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.26.	Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора
хлорида железа (II), сплавили с серой и продукт этой реакции под¬
вергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гид¬
роксида бария. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.27.	В нагретую концентрированную серную кислоту внесли
медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток
Вопрос С233раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твёрдый оста¬
ток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непро¬
реагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору при¬
бавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка
и выделение газа с резким запахом. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.28.	После кратковременного нагревания неизвестного порошко¬
образного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная
реакция, которая сопровождается изменением цвета на зелёный,
выделением газа и искр. Твёрдый остаток смешали с едким кали
и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор
соляной кислоты, при этом образовался осадок зелёного цвета, ко¬
торый растворяется в избытке кислоты. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.29.	Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них
бесцветна, и при лёгком нагревании её с концентрированной серной
кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; по¬
следнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При
добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты жёлтая
окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации
полученного раствора щёлочью восстанавливается первоначальный
цвет. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.30.	Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графито¬
выми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве
побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Ве¬
щество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной
азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде,
пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.31.	Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода
с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием. Продукт реак¬
ции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения
выделения осадка, который отделили и прокалили. Составьте урав¬
нения четырёх описанных реакций.3.	Зак. № 183
34Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)32.	Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в жёлтый
цвет. При лёгком нагревании этой соли с концентрированной серной
кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; послед¬
нее превращение сопровождается выделением бурого газа и обра¬
зованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним
из продуктов разложения является кислород. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.33.	Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава
йодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаи¬
модействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реак¬
ции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное
железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали го¬
рячим раствором гидроксида натрия. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.34.	Газы, которые выделяются при нагревании угля в концен¬
трированных азотной и серной кислотах, смешали друг с другом.
Продукты реакции пропустили через известковое молоко. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.35.	Смесь железного порошка и твёрдого продукта, полученного
при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без
доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе.
Образовавшееся твёрдое вещество реагирует с алюминием с выде¬
лением большого количества тепла. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.36.	Вещество чёрного цвета получили, прокаливая осадок, кото¬
рый образуется при взаимодействии растворов гидроксида натрия
и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем полу¬
чают металл красного цвета, который растворяется в концентриро¬
ванной серной кислоте. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.37.	Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью ис¬
пользуется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке
кислорода. Твёрдое вещество белого цвета, образовавшееся в резуль¬
тате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия.
Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует
Вопрос С235осадок ярко-жёлтого цвета. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.38.	Цинк растворили в избытке очень разбавленной азотной кис¬
лоты и в полученный раствор добавили избыток щёлочи, получив
прозрачный раствор. Составьте уравнения четырёх описанных ре¬
акций.39.	Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через
бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший оса¬
док отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке про¬
дукта прокаливания хлороводородной кислотой выделяется газ с за¬
пахом тухлых яиц. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.40.	Вещество, образующееся при добавлении цинкового порошка
в раствор хлористого железа, отделили фильтрованием и растворили
в горячей разбавленной азотной кислоте. Раствор упарили, твёрдый
остаток прокалили и выделившиеся газы пропустили через раствор
гидроксида натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.41.	Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водо¬
рода с оксидом марганца (IV), ввели во взаимодействие с алюминием.
Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток
раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту (избыток).
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.42.	Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов
А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим
железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствор
бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с ед¬
ким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом.
При сжигании газа В на воздухе образуются вода и газ А. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.43.	Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода.
Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили
магниевую стружку. Выделяющийся газ пропустили через раствор
медного купороса. Выпавший осадок чёрного цвета отделили и под¬
вергли обжигу. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.44.	Порошок железа растворили в разбавленной серной кисло¬
те. В раствор добавили концентрированную перекись водорода,
36Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)в результате раствор приобрёл желтоватую окраску. К образовавше¬
муся раствору прилили раствор сульфида калия, в результате выпал
осадок. На полученный осадок подействовали разбавленным раство¬
ром соляной кислоты, при этом часть осадка растворилась. Нерас-
творившаяся часть осадка имела жёлтый цвет. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.45.	При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух эле¬
ментов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обес¬
цвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух силь¬
ных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же
элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концен¬
трированной хлороводородной кислотой выделяется ядовитый газ
с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг
с другом образуются простое вещество жёлтого цвета и вода. Составь¬
те уравнения четырёх описанных реакций.46.	Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава
хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поме¬
стили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся
вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.47.	Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтраль¬
ный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовав¬
шееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор
перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержа¬
щий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили
цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запа¬
хом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.48.	При взаимодействии раствора соли А со щёлочью было по¬
лучено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета,
которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раст¬
вора синего цвета. Твёрдый продукт, оставшийся после осторожного
выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа,
один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного
воздуха, и осталось твёрдое вещество чёрного цвета, которое раство¬
ряется в жидкости Б с образованием вещества А. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.
Вопрос С23749.	Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выде¬
лением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется
на воздухе. Твёрдый продукт реакции горения прореагировал с едким
натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого
цвета содержится один атом водорода; при прокаливании последнего
вещества образуется пирофосфат натрия. Составьте уравнения четы¬
рёх описанных реакций.50.	На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого
натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твёрдый продукт реак¬
ции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшему¬
ся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время
нагревали при высокой температуре. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.51.	Газ, выделившийся при взаимодействии раствора хлористого
водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетра-
гидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали,
прокалили и твёрдый остаток обработали соляной кислотой. Составь¬
те уравнения четырёх описанных реакций.52.	Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500 °С и под
высоким давлением пропустили над железом. Продукты реакции
пропускали через раствор азотной кислоты до его нейтрализации.
Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твёрдый остаток
прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при
нагревании, в результате образовалось твёрдое вещество чёрного
цвета. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.53.	Гидроксид хрома (III) обработали соляной кислотой. В полу¬
ченный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили
и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате
осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты
был получен раствор зелёного цвета. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.54.	Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора
йодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с кали¬
ем. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой
38 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата ка¬
лия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.55.	Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной
кислотой. Раствор осторожно выпарили, твёрдый остаток растворили
в воде, в получившийся раствор внесли железный порошок и через
некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор
едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при
этом цвет вещества изменился. Составьте уравнения четырёх опи¬
санных реакций.56.	Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида крем¬
ния с магнием, растворяется в щёлочи. Выделяющийся газ ввели
в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.57.	Твёрдое вещество, образующееся при взаимодействии серни¬
стого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюми¬
нием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте
и в образовавшийся раствор добавили поташ. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.58.	Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции,
взаимодействуя с углекислым газом, образует два вещества: твёрдое,
которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением
углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее
горение угля. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.59.	Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Вы¬
делившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода
и при нагревании пропустили над платиной; образовавшаяся газовая
смесь имела бурый цвет. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.60.	Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте
и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество го¬
лубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на чёр¬
ный), смешали с коксом и повторно прокалили. Составьте уравненияч	етырёх описанных реакций.61.	Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твёрдое веще¬
ство смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали
Вопрос С239небольшим количеством воды, при этом выделялся бесцветный газ
с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кис¬
лотой раствору перманганата калия, который в результате реакции
обесцветился. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.62.	Хлористое железо обработали при нагревании концентриро¬
ванной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твёрдый
продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ
и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веще¬
ством пропустили при нагревании газообразный водород. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.63.	Неизвестная соль при взаимодействии с раствором нитрата
серебра образует осадок белого цвета и окрашивает пламя горелки
в жёлтый цвет. При взаимодействии концентрированной серной
кислоты с этой солью образуется ядовитый газ, хорошо раствори¬
мый в воде. В полученном растворе растворяется железо, при этом
выделяется очень лёгкий бесцветный газ, который используется для
получения металлов, например, меди, из их оксидов. Составьте урав¬
нения четырёх описанных реакций.64.	Силицид магния обработали раствором хлороводородной
кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твёрдый продукт реакции
смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления
и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции
(широко используется под названием «жидкое стекло») растворили
в воде и обработали раствором серной кислоты. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.65.	Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропусти¬
ли при нагревании над платиной и продукты реакции через некото¬
рое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания
раствора был получен единственный продукт. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.66.	К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду
и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веще¬
ством пропустили при нагревании угарный газ и твёрдый продукт
последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.
40Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)67.	Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция проте¬
кает при нагревании) растворили в холодной разбавленной соляной
кислоте и в раствор добавили кальцинированную соду. Образовав¬
шийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Составь¬
те уравнения четырёх описанных реакций.68.	Хлорид кремния (IV) нагревали в смеси с водородом. Продукт
реакции смешали с магниевым порошком, нагрели и обработали во¬
дой; одно из образующихся веществ самовоспламеняется на воздухе.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.69.	Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ
в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раст¬
вор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом
нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно
выпарили, твёрдый продукт реакции прокалили. Составьте уравне¬
ния четырёх описанных реакций.70.	Железную окалину растворили в концентрированной азот¬
ной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили и про¬
дукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили
железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали
и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделил¬
ся осадок светло-зелёного цвета, который быстро темнел на воздухе.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.71.	К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлори¬
да алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор
едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раст¬
вор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка,
который отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх опи¬
санных реакций.72.	В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После
окончания реакции раствор профильтровали и фильтрат по каплям
прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид ам¬
мония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка,
который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета.
При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной
Вопрос С241кислоты происходило изменение цвета. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.73.	Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли
и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество ис¬
пользуется в промышленности для получения двойного суперфосфа¬
та из фосфорита. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.74.	Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной
кислотой, прокалили при 800 °С. Твёрдый продукт реакции обрабо¬
тали концентрированным раствором щёлочи и через полученный
раствор пропустили углекислый газ. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.75.	К раствору хлорного железа добавили железный порошок и че¬
рез некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили
гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали
перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток
раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окрас¬
ка брома исчезла. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.76.	Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кис¬
лотой, раствор осторожно выпарили и твёрдый остаток прокалили.
Газообразные продукты реакции пропустили через большое количе¬
ство воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку,
в результате выделился газ, используемый в медицине. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.77.	Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода.
Раствор упарили и в оставшуюся жидкость добавили медную стружку.
Выделившийся газ смешали с газом, который образуется при взаимо¬
действии сульфида железа (II) с раствором бромоводородной кисло¬
ты. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.78.	При добавлении в охлаждённый раствор соли жёлтого цвета,
окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной
кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтра¬
лизации раствора концентрированной щёлочью цвет раствора вер¬
нулся к первоначальному. При добавлении в полученный раствор
хлорида бария выпадает осадок жёлтого цвета. Осадок отфильтровали
42Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1—С5)и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.79.	Силицид магния обработали раствором соляной кислоты, про¬
дукт реакции сожгли, образовавшееся твёрдое вещество смешали
с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После охла¬
ждения расплава его обработали водой и к полученному раствору
добавили азотную кислоту. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.80.	Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении
в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили
в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили
цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили
в концентрированной соляной кислоте. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.81.	Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали
с кальцинированной содой и прокалили. Образовавшееся вещество
растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали
раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объёмного сту¬
денистого осадка. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.82.	Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании
выделяющегося газа как через бромную воду или через нейтральный
раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один
и тот же газообразный продукт. Составьте уравнения четырёх опи¬
санных реакций.83.	Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах
исчезает, а при добавлении в полученный раствор соляной кисло¬
ты — становится более сильным, чем был ранее. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.84.	Твёрдое вещество, образующееся при нагревании малахита,
нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концен¬
трированной серной кислотой и, после отделения от серной кисло¬
ты, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки,
в результате образовался осадок. Составьте уравнения четырёх опи¬
санных реакций.
Вопрос С24385.	Фосфин пропустили через горячий раствор концентрирован¬
ной азотной кислоты. Раствор упарили и остаток нейтрализовали
негашёной известью. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом
и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится
в темноте, нагрели в концентрированном растворе едкого натра. Со¬
ставьте уравнения четырёх описанных реакций.86.	Железный порошок растворили в большом количестве разбав¬
ленной серной кислоты, через полученный раствор пропустили воз¬
дух и добавили сульфид аммония. Образовавшуюся нерастворимую
соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной
азотной кислоты. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.87.	Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентри¬
рованной серной кислоты как с хлоридом натрия, так и с йодидом
натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака
образуются соли. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.88.	Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт
реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропусти¬
ли через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали
с едким натром и нагрели до плавления. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.89.	Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом — газ,
входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в при¬
сутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через
раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при
небольшом нагревании нитрит калия. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.90.	Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азот¬
ной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые элек¬
троды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие
с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с уг¬
лекислым газом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.91.	Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной
соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением
газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щёлочью
образуется объёмный осадок белого (светло-зелёного) цвета. При
44Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них — газ, имею¬
щий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду
с образованием в растворе двух сильных кислот. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.92.	Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиа¬
ком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном
растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток
нагревали до исчезновения запаха, после чего добавили раствор щё¬
лочи. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.93.	К раствору сульфата трёхвалентного хрома добавили кальци¬
нированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раст¬
вор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации
продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую
окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернисто¬
го газа. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.94.	Негашёную известь прокалили с избытком кокса. Продукт
реакции после обработки водой используется для поглощения серни¬
стого и углекислого газов. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.95.	На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором
соляной кислоты, выделяющийся газ собрали и сожгли в воздухе.
Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали,
после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата
калия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.96.	Твёрдый продукт термического разложения малахита раство¬
рили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раст¬
вор осторожно выпарили и твёрдый остаток прокалили, получив
вещество чёрного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ).
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.97.	Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции
обработали небольшим количеством воды и в раствор при нагрева¬
нии добавили порошкообразный цинк. Выделяющийся газ пропусти¬
ли над нагретым оксидом железа (II). Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.
Вопрос С24598.	Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом,
внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели.
Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образо¬
вания аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили
и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.99.	Магниевую стружку нагревали в атмосфере азота и продукт
реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами
серной кислоты и нитрата бария. Составьте уравнения четырёх опи¬
санных реакций.100.	При термическом разложении соли А в присутствии диокси¬
да марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий
горение и входящий в состав воздуха; при нагревании этой соли без
катализатора образуются соль Б и соль высшей кислородсодержащей
кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется
жёлто-зелёный ядовитый газ (простое вещество) и образуется соль
Б. Соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет; при её взаимодей¬
ствии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.101.	Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алю¬
миния каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальци¬
нированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка
серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.102.	Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием,
обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бес¬
цветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили
через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерас¬
творимых в воде бинарных вещества. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.103.	Вещество, полученное при нагревании железной окалины
в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную сер¬
ную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток
растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор
профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая
46Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)через некоторое время растворилась. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.104.	Негашёную известь «погасили» водой. В полученный раствор
пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидро¬
карбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее
растворение осадка. Составьте уравнения четырёх описанных реак¬
ций.105.	Смесь азота и водорода последовательно пропустили над на¬
гретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили
хлорид бария и после отделения выпавшего осадка — известковое
молоко и нагрели. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.106.	Некоторое количество сульфида цинка разделили на две ча¬
сти. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли
обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов обра¬
зовалось простое вещество жёлтого цвета. Полученное вещество на¬
грели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился
бурый газ. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.107.	Раствор средней соли, образующейся при пропускании сер¬
нистого газа через раствор щёлочи, на длительное время оставили
на воздухе. Твёрдое вещество, образующееся после выпаривания раст¬
вора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При до¬
бавлении к твёрдому продукту реакции соляной кислоты выделяется
газ с запахом тухлых яиц. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.108.	К порошкообразному веществу чёрного цвета добавили раст¬
вор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор
голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения вы¬
деления осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реак¬
ции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось
вещество красного цвета. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.109.	Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора и к продукту
реакции добавили небольшое количество (несколько капель) воды.
Выделяющийся газ растворили в избытке воды, в полученный рас¬
твор добавили железный порошок и газообразный продукт реакции
Вопрос С247пропустили над нагретой, окисленной до оксида меди (II), медной
пластинкой. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.110.	Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с гра¬
фитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся при
электролизе, отфильтровали и растворили в горячем концентри¬
рованном растворе гидроксида натрия, после чего добавили такое
количество серной кислоты, которое необходимо для образования
прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили
через горячий раствор гидроксида калия. Составьте уравнения четы¬
рёх описанных реакций.111.	В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюми¬
ния, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едко¬
го натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой,
выделившийся осадок отделили и прокалили. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.112.	Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели
в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой.
Медная стружка, добавленная в полученный раствор, растворяется
с выделением бурого газа. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.113.	При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца
происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного цвета. Пропу¬
стив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают
вещество, которое используется при изготовлении спичек и некото¬
рых других зажигательных составов. При термическом разложении
последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из ко¬
торой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой
можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ, входящий
в состав атмосферного воздуха. Составьте уравнения четырёх опи¬
санных реакций.114.	Продукт взаимодействия кремния с хлором легко гидролизу¬
ется. При сплавлении твёрдого продукта гидролиза как с каустиче¬
ской, так и с кальцинированной содой остаётся одно и то же веще¬
ство. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.115.	К раствору, полученному при растворении железа в горя¬
чей концентрированной соляной кислоте, прибавили едкий натр.
48	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Выделившийся осадок отделили, на длительное время оставили
на воздухе, после чего растворили в разбавленной соляной кислоте.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.116.	При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается;
среди продуктов разложения — бесцветный газ и твёрдое вещество
зелёного цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при не¬
большом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует
с водой, при этом выделяется газ с резким запахом, который может
восстанавливать металлы, например медь, из их оксидов. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.117.	Газ с запахом тухлых яиц пропустили через концентрирован¬
ную серную кислоту при комнатной температуре. Образовавшийся
осадок отделили и обработали горячей концентрированной азотной
кислотой; выделяющийся газ растворили в большом количестве воды
и в полученный раствор добавили кусочек меди. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.118.	Соль, полученную при растворении железа в горячей концен¬
трированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидро¬
ксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили.
Полученное вещество сплавили с железом. Составьте уравнения че¬
тырёх описанных реакций.119.	В концентрированную серную кислоту добавили металли¬
ческий цинк. Образовавшуюся соль выделили, растворили в воде
и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор
внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпа¬
рили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.120.	Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре и про¬
дукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили
щёлочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокали¬
ли. При нагревании продукта прокаливания, который имеет чёрный
цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.121.	Йод нагревали с избытком фосфора и продукт реакции обра¬
ботали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реак¬
ции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили
Вопрос С249в полученный раствор нитрат серебра. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.122.	Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде
и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор
профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделив¬
шийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой,
получив почти бесцветный раствор. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.123.	Газ, выделяющийся при нагревании твёрдой поваренной соли
с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор
перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили хо¬
лодным раствором едкого натра. После добавления в полученный
раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор
приобретает тёмную окраску. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.124.	Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили
газ, который образуется при получении негашёной извести из извест¬
няка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной
кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который об¬
разуется при прокаливании карбоната кальция. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.125.	Вещество красного цвета, которое используется в производ¬
стве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагре¬
вании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации
полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат сереб¬
ра. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.126.	Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющий¬
ся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. По¬
сле окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде
и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные
продукты реакции смешали друг с другом и осветили, в результате
произошёл взрыв. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.127.	Газ, образующийся при сгорании кокса, длительное время со¬
прикасался с раскалённым углем. Продукт реакции последовательноА. Зак. № 183
50Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)пропустили через слой нагретой железной руды и негашёную известь.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.128.	При взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кисло¬
той образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Твёрдый остаток
подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный ме¬
талл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат
и гидроксид натрия, при этом выделился газ с резким запахом. Со¬
ставьте уравнения четырёх описанных реакций.129.	Вещества А и Б окрашивают пламя в жёлтый цвет. При взаи¬
модействии раствора вещества А с соляной кислотой выделяется
бесцветный газ с неприятным запахом, образующий осадок чёрного
цвета при пропускании через раствор нитрата свинца (II). При нагре¬
вании раствора вещества Б с концентрированной соляной кислотой
окраска раствора сменяется с жёлтой на зелёную и выделяется ядо¬
витый газ жёлто-зеленого цвета с характерным резким запахом. При
добавлении к раствору вещества Б нитрата бария выпадает осадок
желтого цвета. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.130.	К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кисло¬
ты и выделяющийся газ пропустили в химический стакан, наполови¬
ну наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания
реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан
освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли
тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.131.	Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алю¬
миния и щёлочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концен¬
трированном горячем растворе щёлочи. Через полученный раствор
пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.132.	Чёрный порошок, который образовался при длительном
нагревании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили
в 10%-ной серной кислоте и получили раствор голубого цвета. В раст¬
вор добавили щёлочь и выпавший осадок отделили и растворили в из¬
бытке концентрированного раствора аммиака. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.
Вопрос С251133.	К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фос¬
фора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт
реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в по¬
лученный раствор добавили подкисленный серной кислотой рас¬
твор перманганата калия. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.134.	Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В получен¬
ный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили
и растворили в ортофосфорной кислоте. Составьте уравнения четы¬
рёх описанных реакций.135.	Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании
обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор
пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, по¬
сле чего обработали избытком концентрированного нашатырного
спирта, при этом осадок растворился. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.136.	В двух сосудах находятся растворы неизвестных веществ. При
добавлении к раствору первого вещества хлорида бария выпадает оса¬
док белого цвета, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок бело¬
го цвета выпадает также и при добавлении раствора нитрата серебра
к пробе, отобранной из второго сосуда. При нагревании пробы первого
раствора с гидроксидом натрия выделяется газ с резким запахом. При
взаимодействии второго раствора с хроматом натрия выпадает осадок
жёлтого цвета. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.137.	Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали,
добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись
водорода и после окончания реакции — серную кислоту. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.138.	Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте,
полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Про¬
дукты реакции смешали с коксом и нагрели. Составьте уравнения
четырёх описанных реакций.139.	Вещества, выделяющиеся на катоде и аноде при электролизе
раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг
с другом. Продукт реакции взаимодействует с концентрированной
52Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раст¬
вор гидроксида калия. Составьте уравнения четырёх описанных ре¬
акций.140.	Вещество, которое образуется при электролизе боксита в рас¬
плавленном криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты,
так и в растворе щёлочи с выделением одного и того же газа. При сме¬
шивании полученных растворов образуется объёмный осадок белого
цвета. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.141.	К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентри¬
рованную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через
нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислород¬
содержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании
полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при
нагревании её в присутствии диоксида марганца — газ, входящий
в состав атмосферы. Составьте уравнения четырёх описанных реак¬
ций.142.	Бурый осадок, полученный при взаимодействии сульфита
натрия с водным раствором перманганата калия, отфильтровали
и обработали концентрированной серной кислотой. Выделяющийся
газ при нагревании реагирует с алюминием, а образующееся веще¬
ство — с раствором соляной кислоты. Составьте уравнения четырёх
описанных реакций.143.	Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции об¬
работали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым окси¬
дом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.144.	Нитрат серебра прокалили и твёрдый продукт реакции на¬
грели в кислороде при повышенном давлении. Образовавшееся ве¬
щество растворяется в избытке концентрированного нашатырного
спирта. При пропускании через полученный раствор сероводорода
образуется осадок чёрного цвета. Составьте уравнения четырёх опи¬
санных реакций.145.	Серебро растворили в концентрированной азотной кисло¬
те. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком цинка.
Образовавшееся твёрдое вещество добавили к концентрированному
Вопрос С253раствору гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили
избыток сероводорода, при этом наблюдали образование белого осад¬
ка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.146.	Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной
серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор аце¬
тата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавший¬
ся газ ввели, во взаимодействие с водным раствором перманганата
калия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.147.	Несколько гранул цинка растворили при нагревании в раст¬
воре едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями
добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отдели¬
ли, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно
выпарили и остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх опи¬
санных реакций.148.	Газ, выделяющийся при растворении меди в концентриро¬
ванной азотной кислоте, может взаимодействовать как с газом, выде¬
ляющимся при обработке меди горячей концентрированной серной
кислотой, так и с медью. Составьте уравнения четырёх описанных
реакций.149.	Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графи¬
товыми электродами. Выделившийся осадок бурого цвета (побоч¬
ный продукт электролиза) отфильтровали, прокалили и сплавили
с веществом, образовавшимся на катоде. Другое, также выделив¬
шееся на катоде, вещество ввели в реакцию с продуктом, выделив¬
шимся при электролизе на аноде; реакция протекает при освещении
и со взрывом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.150.	Газ, полученный при обработке нитрида магния водой, про¬
пустили над раскалённым порошком оксида меди (II). Полученное
при этом твёрдое вещество растворили в концентрированной серной
кислоте, раствор выпарили и остаток прокалили. Составьте уравне¬
ния четырёх описанных реакций.
	 Вопрос СЗ 	—РЕАКЦИИ, ПОДТВЕРЖДАЮЩИЕ
ВЗАИМОСВЯЗЬ УГЛЕВОДОРОДОВ
И КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙВыполнение задания СЗ предполагает углубленное изучение
свойств органических веществ и понимание взаимосвязей между
различными классами и группами веществ. В задании СЗ необходимо
составить уравнения реакций последовательных превращений орга¬
нических веществ. Поиск решения включает рассмотрение:а)	общих свойств класса (группы) органических веществ;б)	общих способов получения веществ;в)	специфических свойств некоторых конкретных веществ.Пример 6.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу¬
ществить следующие превращения:CaCl .М* X, -У-Ч»", Хг_СН,-С00Н -g°»b ,-> Х3 4 СН3-СО—СН3.Цепочка превращений начинается с карбида кальция СаС2 Это
вещество применяется только для получения ацетилена С2Н2, сле¬
довательно, вещество Х1 — ацетилен СН=СН:1) СаС2 + 2Н20 Са(ОН)2 + С2Н2.
Вопрос СЗ55Строение вещества Х2 устанавливаем в результате сопоставления
следующих рассуждений:а)	органические кислоты получают окислением альдегидов и гид¬
ролизом сложных эфиров или тригалогенпроизводных, сле¬
довательно, вещество Х2 может быть альдегидом (уксусным
альдегидом), сложным эфиром уксусной кислоты или 1,1,1 -три-
галогенэтаном;б)	ацетилен присоединяет воду в присутствии солей ртути с обра¬
зованием уксусного альдегида (ацетальдегида, этаналя):Альдегиды окисляются до карбоновых кислот при взаимодействии
с Ag20, Cu(OH)2, 02 и другими окислителями, следовательно, Х2 —
ацетальдегид.3)	СН3-СНО + 2Cu(OH)24 СН3-СООН + Cu20 + 2Н20.Гидроксид бария Ва(ОН)2 — растворимое основание (щёлочь),
должно вступать с кислотами, как неорганическими, так и органи¬
ческими, в реакцию нейтрализации:4)	2СН3-СООН + Ва(ОН)2-> (СН3СОО)2Ва + 2Н20.Кальциевые и бариевые соли карбоновых кислот при нагревании
разлагаются с образованием соответствующего карбоната и кетона:5)	(СН3СОО)2Ва 4 СН3-СО-СН3 +ВаС03.Каждое составленное уравнение в этом задании оценивается
в 1 балл, поэтому, если вы можете написать не все уравнения, а только
некоторые из них, обязательно запишите их в бланке ответов.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу¬
ществить следующие превращения:Задания вопроса СЗН,01. А14С3 —> X!Вг2, А1Вг3
Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Л, ^ Н90 f	КМпО.2.	А14С3	> X, -> Х2 этаналь ——> Х3 -> Хг3.	сн4-> нсно —2-кат' > X, х2
_XlJ^^H^>X3.4.	СН4	xt Г,,Н, СНзС1’А1С1з ' КМп04, Н+?С,Н,ОН, Н+х3 	>х4.-	рц 1500 °С v t°, кат.	изб. Н2, кат.5.	СН4 	>х,	> винилацетилен	>.. О,, t°, кат.	NH,-> Х2	> этановая кислота	Х3.6.	r»iLx,J"!° -х, *АА. iW. н,о,'2х’■б т yvl
I3CHO->,v2--> СН3СНО -> Х7 —--’-кат- > дивинил.7 г Н HN°3’Г , v Н2’Г’кат- . v HBr . v NaOH „/. С2Н6	> Х[	> х2	> х3 	> х2 ->С,Н,Вг
—-■■■ >Х4.8.	С4Н,0 ■ •'■иг- ,Х, -bi^x,^, , с КОН (водн.) KMn04,H2S04
-> 1,4-дибромбутан	> Х3	—1-> х4.9.	и-С4Н]0 ’КаТ' > X, -> 1,4-дибромбутен-2 ХаОН (водн^)
КМпО,, Н,0	ма_> Х2	1L-J	> х3^-> х4.10.x,	CH3Br	, х2	, Xj - с“°. <•H;CO-i^"°‘’HiSO* , X..
Вопрос СЗ57X, cl-'CBeI, СН3С| шт. Х2 -У-Кй. ,х, нсоон,-»х4 Ni,x,.12.	Ацетат натрия N“0H > X. 15°°' > Х2	>сплавл. 1	1^ ^ u СН3С1, (AICI3) V 3HN03,(H2S04) v-> цн6	> x3	> x4.13.	Ацетат натрия -> этан -> X -> этанол -> диэтиловый эфир -»
-» углекислый газ., . г	1",кат.	С2Н,Вг, AlBr, v С12, свет14.	Гексан 	> бензол —±—2	Xt —		> Х2 -»Вг.,-» винилбензол —=-> Х3.. р 1» 1500 т/	кат.15.	Метан	> Xj -» винилацетилен	> дивинил <- Х2 <-<- этаналь.16.	Этан X, -3°’К°Н’Г > Х2	>-> этаналь -» Х2 -> дивинил.17.	Этан .. С12’СВеТ >Xl X,	>Х3^Х4 -^х5.,0тт ^	н,0,кат.	KMn04,H,S0,	//18.	Н2С = СН2	2_!	>Xj	4 2 4 > СН3-С ->н[Ag(NH3)2]OH v NaOH, t° v ^ ^TT
	► Л*2	b“*^ —^ LxJrl^.KMn04 v 2HBr „ ^гт	H20, Hg2+19.	H2C = CH2	>X] 	>X,->CH = CH.X3»*X,
Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)20.	С2Н4 -» С2Н4С12 ИЗб~ КОН (спирт-), f > ^ ,Г, С(ат) > ^ _
СНза,А1С1з	KMn04, H2S04, t->1 т с? 1 НВг КОН (спирт.), t° v Br221.	2-метилбутен-1	> Xj			——> Х2 —XZn
з 	>полимеризация-» Х4	> х5.22.	Этен -» С,Н4Вг2 -> X,	Х;	Х3	Х„.23.	С,Н, 4!-S-> X, - *М"°4 > X, -3-» X, NH,H36' > X, -> N..'2 2 Hg2+ 1 H2S04кат.24.	С2Н2 —’ С(а|сг,) > Xt — > Х2 -» толуол -»1	моль HN03(H2S04) v КМп04, H2S04, t>Х3	г	*	4- ■ >Х4.СН3С1, А1С13	KMn04, H2S04, Г25.	С2Н2-* С6Н6	i—	2—>Х;С2Н50Н,Н+-> Х2	> Х3 -* бензоат калия.26.	hc-chJ^Ux,	КМ|Ю-1Г >сн3соон Уа0Н >CH3I	Н20(Н+)-> Х2	> Х3 —5	> уксусная кислота.КМпО Н+27.	С2Н2 -> Xj	^	> СН3СООН ^ Х2-^-»сн4^-н-^Г> х3.28.	С2Н2 -» Xj -* Х2 -> С6Н5СН3 -> 02N—< к— СН3 ->
КМп04, (Н+)
Вопрос СЗ-П ^ тт н2°> HS2+ ' , K,Cr,07, H,so429.	С2Н2	?	Z	> Xt —*	2 -1’ 2 4 ) СН3СООН ->C1"F<~“„ ,x;--6 NHi,x3^n;.30.	CH3C»CAg --1С'-> X, НВг(11з6 )>Х2-> X, H;°' т’* >Н„ кат.-> ацетон —		> Х3.С1 свет31.	С2Н2 -> бензол -» этилбензол —		> Xt->Х2->-> полистирол.Н О Н22+	Н к-ят32.	Xj —	> (СН3)2СО —Х2 -> (СН3)2СНВг -»КОН (спирт.), t°		———> х3 -> хг33.	Этин	X, ^4>СН3СООН^ >Х2->_» глицин ■—а-0Н)2 > хз.C2H5Cl,AICl3,f V KMn04)H2S04 vJ4. ^6fl6 -	> Aj	> Л2 —>HCl-» изопропилбензоат -» C6H5CH2OH	> X3.35.	C6H(	, X, KMntytW ,X;HNO,, H,SO,_> C6H6	 > X3 -> c6h5nh2.KMn04,H+ 1 моль HN03, H2S0436.	C6H6 -> кумол 	5	r-> Xj		-—-—*-»X2 Fe> HC1(P-P)) x ЫаОН(изб.) ^ x
Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)С,Н-Вг, кат. Вг,, свет NaOH (водн.)
37. СЙН, -LJ-1	► X, —3!	> X,-61Х6 г Л1 7
HoSO, ,, полимеризация-» X, —-—X,	> Хс.3 t> 170 “С 4	5С1,, свет NaOH (водн.) KMn04, H2S0438.	Толуол —2-	> X, 			> Х2	 	,гн гоон Na	NaOH (тв.)->С6Н5-СООН > Х3 сплавление л4.39.	СН,С1 -> X,-> C,II,NO, > C,H,NII, -S3-» X, —Н> X,.40.	едя - С,н. X, км"°-н^ X, “«!!*>.3 8	7 Л1v изб. КОН (спирт.), t° v
—> А3 	!	^ А4.Н„ t°, кат.	NH„ 300°, кат.41.	СН3СНС12->СН3СНО 		> Xt	э-	>СО, + Н,0 „ t"-» C2H5-NH2 	2	2—> Х24хз.КОН (спирт.), t° xr H,0,Hg2+42.	С2Н4Вг2			> Xj ■,2 	> Х2 ->KMn04, H,S04 ^ СНзС00Н С12’свеТ.-> хз->H2NCH2COOH.Zn	HBr, t“ „43.	CH2BrCH2CH2Br	> Xj		> X2-> пропен -»KMn04,H20 v НВг(изб.)44.	CH3CH2CH2Br Xj —:	> X2	*	*—>KMn04, H+ , CH.OH, H+-> x3	£	>x4	2	!	> Xj., c- Na v t°, кат. Y A1C13, CH3C145.	l-бромпропан	> Xr —:	>X2	>-+X3 КМ"°'-Н^?±>С(Н5СООН	■ у
Вопрос СЗNaOH(cnnpT.), t° ^ KMn04, t°46.	2-хлорбутан	——> X, 	(Р(красн.)’ *■ )■H2so4-> X3 -> аминоуксусная кислота ->бутанол-2, кат., t°^х4.,	Na	Pt,f	C2HsC1,AIC1347.	1-хлорпропан	> X,	>X2	—	—>. v KMn04,H2S04 v PC15 , v-» a3	> x4	> x5.48.	СИ,-СН,-СН,Вг > X, KMiiCt., H20, t“ ^ CH C()OKКОН(сплавл.) ,X^CH,CH. [A8(NH3)2]OH >XyИаОЩспирт.), t" KMn04, H2S0449.	l-хлорбутан	>X,		—-—2—>пропионовая кислота -> иЗопропилпропионат -»№ОН(водн.), t° ч v NaOH(m),сплавл. v
	> A2			^ X^.50.	CH3ONa —Xj -» метилбромид Na’1 > X2 {’Ni >02,PdCl2
-> X,	=-> этаналь.Al203,400°	KMn04,H20 v НВг(изб.)51.	C2H5OH	г-Л	> Xl		> X2изб. КОН (спирт.), t°X3	-	> X4-> C2H40.—	^	HBr	КОН (спирт.), t°	кат.52.	C2H5OH 	> Xj				> X2 	> C6H5C2H5-Вг2свет КОН (спирт.), t» Х3	> х4.53.	С2Н5ОН х, -М8'зфир > Х2 Х3 -5£, х,^Br РV (красный) v	> л5.
62	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)54.	С2Н5ОН Xj KMnQ:--’H2S°4 > СН3С00Н С1а’Р(красньШ) >NH, (изб.)	аланин-> х2			> х3	> х4.55.	с3Н,ОН ****" ,Х,	x;HBr("36 ),КОН (спирт.)	С (акт.)—^ ^	^	^ -^5*_Л ~	H2S04, 180°	НСКизб.)56.	С3Н7ОН —-—		> Xj ->пропандиол-1,2	>изб. NaOH (спирт.), t°->Х2	> Х3-> 1,3,5-триметилбензол.57.	СН3СН2СН2ОН -> Xj -» С6Н14 КаХ	> Х2 -> СбН5СН3 ->KMn04, H2S04, t‘58.	СН3СН2СН2ОН H|28S0°4 > Xj -5^->X2 --------U
->x3 *&*}<14°:	>x4-^x5.59.	х, - HB-1!--S-?-4--> X2-» и-С6Н,4 1 -—••-•> X3->->e6H5CH3.q^gvx4.60.	Пропанол-1 H2SO:UKoni; )^8Q A ^ Br2 > x2 -> пропин -»Н20,Нё2+ )X Н2,кат. ? xi HBr H20, H KMn04,H20,t°61.	Пропанол-1 	» Xj -> пропен	> X2	>->X3->X2.
Вопрос СЗ63«2. ^„„л Н^(ЖГС) , X, t'™|, X, 1A8|NHA10" ,
->Ag2c2 -2SL»x; КМп0-1ЭД ,x3.~ H2S04(kohu.), t>140°C Br, КОН (спирт.), t°63.	Этанол ——		> X, 	*-> X2	>_*X3 Ei°’Ugl+ , x4 ^O.NH.OH )64.	Этиленгликоль HClfll36->’ 1 > Xj из6- К0Н(слирт.)’ { > ^ _£&кт.)’ 1с н °2’РеС1э) X из6- Na0H> f, Р , х^б“б65.	СНэСНО ЧУ''°" KIW , X, эдек,толиз , С2Н6 Вг^“т->х2 №ОН(,ото)Лх^(Сгн5)2о:66.	Адетальдешд —?■’—-ат' > Xj -> бромэтан -> бутан ■ *’КаТ' >+2Вг2 >х3.„ . NaMnO., NaOH H9S0-67.	Ацетальдегид	> ацетат натрия —-—i—»v С2Н,0Н, t°, Н+ ,	t.-> X.	> X, -» ацетат кальция -» X,.68.	Пропаналь H2,Pt > X, Х2- Na’ 1° ■ > Х3>-> х4 ■ Вг2,Д1С13 > х5.69.	Этаналь -> ацетат калия -» СН4 ■1500 > Xj -> К2С204 ->H2S04(koh4.), t°■> Х2.
64Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)70.	Этаналь -		> CH3COOK H2S°4 >-»X,71.	„СООН Н^О-(К0Н"-), X, -» метанол -Н£Ц Х2	,HNO,(pa36.), t°->х3	3—			> Х4.72.	СН3СООСН3 -> X,	> X,	хз ->ЫаОН(водн.)	> Х4 -» бутадиен-1,3.73.	Xj -» СН3СООН -» этилацетат -> Х2 N—Н’1 ■> Х3 -> этин.Нт	СН,СООН	ИаОНСводн) t°74.	Н2С204-> СО —2_> X, 	3-	> Х2 щ д >-> Х3-^ СН4.75.	X, конд-И>Ю‘ > НСООН	■ Х2->СН3ОН Ql0'1',. V КМп04 + H2S04-» А3 	> Л4.г,	ЫаОН(водн.), t° v „тт 1500“ v кат.76.	Бутилацетат				—> X, -> СН4	> Х2	>изб. В г.■ винилацетилен —1X,.•з-Н20, КОН, t° v ^тт i5oo\ v кат.77.	Пропилацетат —		> X, -> СН4	> Х2	изб. Вг,-	\3.. H,S04! t° > 140° _ HBr78.	и-пропилэтаноат -> пропанол-1 —			» Х}	>Na-> Х2	> Х3 -» оксид углерода (IV).
Вопрос СЗ6579.	Изопропилэтаноат-> пропанол-2	1 ■ , X НС| >^Х2л£_х,а^,х4.80.	Са -» Х( н> Х2-> этаналь [Ag(NH3)2]°H > Х3 -----> Х4.81.	СаС,	х, H2°’Hg2 > Х2-* СН3-СООН Ва(°Н)2 >->х34сн3-со-сн3.82.	СаС2 -> этин ->• этаналь — —Н—> X, -2-’-Р(красн-) >-> Х2 Х3.83.	СаС2	х, -С(акт)’> Х2	Г > Х3 -N;i0H l ">-X4J^X,84.	СаС2 —X; 	 № > Х2 	3—	3-> Х3■>пропанол-2, Н+—> Х4	> Х5.85.	СаС2 ^ X,	K2C204 ■	, Х; О.нсоок конд Н»ро‘ , х„86.	СаСО, -> СаС, -> X, . .!^(кн»Цон, AgjC2 -----
66	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Н,0 С, ,.t“	HNO,	Zn88.	CaO - X, Х2	Х3	Х4	Х5.89.	(C6H10O5)n	Xj->CH3-CH(OH)-COOH->х2	ХзЛсцХ490.	СО -> метанол -» СН3СООСН3 №ОН(водн->’* > Х-> СН4->-» н2с = о.П1 ™ фотосинтез > v брожение _ v H2S04(KOHU ) v Br22 	> Xi		>X2	f > i40- > X3	>NaOH,„n„u,-> X4	X5.92.	Глюкоза -> X, -» X2 ——> X, ———> X4	> Xv1	2 A1C13 3 FeCl3 4 H2S04 593.	Напишите уравнения химических реакций, с помощью кото¬
рых можно осуществить следующие превращения:Н20, Hg2+ ^ KMn04, H2S04, t° ^ С12, светNH,с2н2 —	X,			-	> х2 —-	> х3 ->—^x4^n2.94.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:Br2>hv	КОЩспирт.), t“ Вг2СН3-СН2-СН2-СН3	2	> Xj 	-	Х2 —^КМпО,, Н,0,0°-> х3 -> х4	——> х5.95.	Напишите уравнения реакция, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:H2S04 НС1 NaOH, Н,0
СН3-СН2-СН2-ОН —X, -В^х2 	^-^->Х3->КМп04, Н,0. 0°->Х, 	А—1	> Х4.
Вопрос СЗ6796.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:С,Н4, Н+ KMn04, H,SO,; t°X, -> бензол 	> х2 	4 2	4- > хз ->сн3он, г, н+^х4^со2.97.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:Вг„ свет КОН + Н,0	Вг2Сзн8 —2	> Xt 	х2 -> С3Н6 —х3 -»изб. КОНспиртов, t° _Х4.98.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:с3н8 -> с3н6 X, -> сн3-осн ->Н2° ^ Х2 -> СН3-СН(ОН)-СН3.Hg2+, н+ 299.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:Са(ОН)2, Н20, t° t°	H2[, -> ацетон —этилацетат —			———> X, -> ацетон —h X, -»H2S04, 180°С КМп04, Н20, 0°	> Х3	> пропандиол-1,2.100.	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:[Ag(NH3)JOH HCl Н20
С2Н2	 	* Х1 —> Х2 СН3СНО ->Н2 V—h X, -» этилацетат.
	 Вопрос С4 	РАСЧЕТЫ: МАССЫ (ОБЪЕМА,
КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА)
ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ,
ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ ДАНО
В ИЗБЫТКЕ (ИМЕЕТ ПРИМЕСИ),
ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ ДАНО В ВИДЕ
РАСТВОРА С ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССОВОЙ
ДОЛЕЙ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВАЗадачи, включаемые в задание С4 тестов ЕГЭ, можно условноразделить на пять групп. Ниже мы приводим примеры решения за¬
дач каждой группы. В разделе «Решение заданий вопроса С4» также
разбирается решение нескольких задач из каждой группы, однако
для большинства задач приводятся только ответы. Мы полагаем, что
такая структура позволит вам, во-первых, освоить принципы реше¬
ния задач и, во-вторых, будет способствовать совершенствованию
полученных навыков путем самостоятельной работы.Общие принципы решения расчетных задач по химии можно
сформулировать следующим образом.1этап: составить уравнения реакций тех превращений, которые
упоминаются в условии.2этап: рассчитать количества и массы «чистых веществ».Зэтап: установить причинно-следственные связи между реаги¬
рующими веществами, то есть определить — количество
Вопрос С469какого вещества требуется найти и по какому из реагирую¬
щих веществ будет производиться расчет.4этап: произвести расчеты по уравнению(-ям) реакций, то есть
рассчитать количество искомого вещества, после чего най¬
ти его массу (или объем газа).5 этап: ответить на дополнительные вопросы, сформулированные
в условии.Пример 7.К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 18,2 г
фосфида кальция и 400 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (р =
1,1 г/мл), добавили 193,5 г 5%-ного раствора карбоната калия. Опреде¬
лите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у.).1)	Уравнения реакций:Са3Р2 + 6НС1 = ЗСаС12 + 2РН3Т	(1)СаС12 + К2С03 = СаС034- + 2КС1 (2).2)	Количества реагирующих веществ (количества «чистых» реа¬
гирующих веществ):n = mB-BA/^B-BA’ mB-BA — Ю ’ тР-РА> т — Р ' Vа)	количество НС1:тр-ра (НС1) = 1Л ■ 400 = 440 г
т(НС1) = 0,05 • 440 = 22 г
п(НС1) = 22/36,5 * 0,603 » 0,60 моль*•	п(НС1) = со • р • Vp.pA/MB_Ba = 0,05 • 1,1400/36,5 = 0,60 моль**б)	количество К2С03:
ш(К2С03) = 0,05 • 193,5 = 9,675 г
п(К2С03) = 9,675/138 я 0,07 мольв)	количество Са3Р2:п(Са3Р2) = 18,2/182 = 0,1 моль.3)	По уравнению (1) (количество СаС12 и РН3 можно найти либо
по Са3Р2, либо по НС1, следовательно, необходимо будет* Мы не поясняем использование простейших формул, способы расчета по
уравнениям реакций, проверки на «избыток-недостаток».” Очень удобно при решении задач для нахождение массы и количества веще¬
ства использовать формулу п = и • р • Vp .рА/Мв-ва’ например,п(НС1) = со • Р ' Vp_pA/MB.Ba = 0,05 • 1,1 ■ 400/36,5 = 0,60 моль.
70Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)провести проверку на «избыток-недостаток» и производитьрасчет по веществу, находящемуся в недостатке)n(Ca3P2): n(HCl): п(СаС12): п(РН3) = 1: 6: 3 : 2, следовательно:а)	Са3Р2 и НС1 взяты в количествах, соответствующих уравне¬
нию реакции (эквимолярные количества), и прореагируют
полностью.б)	п(СаС12) = Зп(Са3Р2) = 0,1 • 3 = 0,3 мольв)	п(РН3) = 2п(Са3Р2) = 0,1 • 2 = 0,2 моль
V(PH3) = п • VM = 0,2 • 22,4 = 4,48 л4)	По уравнению (2)п(СаС12): п(К2С03): п(СаСОэ) = 1:1:1, следовательно:а)	в избытке СаС12 в количестве (0,3 - 0,07) = 0,23 моль иб)	п(СаС03) = п(К2С03) = 0,07 моль.
т(СаС03) = пМв_ва = 0,07 • 100 = 7 г.Пример 8.При сгорании 15,4 г смеси магния и цинка образовалось 20,2 г сме¬
си продуктов реакции. Определите массовые доли веществ в смеси.1)	Уравнения реакций:2Zn + 02 = 2Zn0 (1)2Mg + 02 = 2MgO (2)2)	Пусть* в смеси х моль Zn и у моль Mg, тогда:а)	m(Zn) = 65х г, m(Mg) = 24у г,65х + 24>»= 15,4;б)	по уравнению (1)образуется х моль ZnO, m(ZnO) = 81х гв)	по уравнению (2)образуется у моль MgO, m(MgO) = 40>' г, следовательно:81х +40^ = 20,2.3)	Составляем и решаем систему уравнений:[65х + 24у= 15,4 Гх=0,2
I81x+40j; =20,2 Ъ> = 0,1Наиболее удобным способом решения задач «на смеси веществ» является
составление системы уравнений, как показано в этом примере ниже.
Вопрос С4714) Рассчитываем массовые доли Zn и Mg:а)	m(Zn) = 0,2 • 65 = 13 гco(Zn) = 13/15,4 » 0,8442, или 84,42%.б)	m(Mg) = 0,1 • 24 = 2,4 гсо (Mg) * 2,4/15,4 = 0,1558, или 15,58%.Пример 9.Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4,8 г, пропустили
через 8%-ный раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитайте
массовую долю соли в образовавшемся растворе.1)	Уравнения реакций:4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8S02 (1)2NaOH + S02 = Na2S03 + H20 (2)(так как S02 пропускали через раствор NaOH, то NaOH находится
«в избытке» и образуется средняя соль; если количество S02 будет
превышать количество NaOH, то средняя соль будет взаимодейство¬
вать с избытком S02 и в растворе образуется кислая соль)Na2S03 + S02 (из6 ) + Н20 = 2NaHS03 (3).2)	Количества реагирующих веществ:а)	п = шв.ва/мв-ваn(FeS2) = 4,8/120 = 0,04 мольб)	тВ-ВА = ю ‘ тР-РАm(NaOH) = 0,08 • 40 = 3,2 г
n(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль.3)	По уравнению (1)n(FeS2): n(S02) = 1 : 2, следовательно,a)	n(S02) = 2n(FeS2) = 2 ■ 0,04 = 0,08 моль S02
m(S02) = 0,08 • 64= 5,12 г.4)	По уравнению (2)n(NaOH): n(S02): n(Na2S03) = 2:1:1, следовательно,а)	в избытке S02 в количестве (0,08 — 0,08/2) = 0,04 мольб)	n(Na2S03) = 0,5n(NaOH) = 0,04 моль.5)	По уравнению (3)n(Na2S03): n(S02): n(NaHS03) =1:1:2, следовательно,a)	n(Na2S03) = n(S02), то есть вещества прореагируют без остат¬
ка и
72Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)б)	n(NaHS03) = 2n(Na2S03) = 2 ■ 0,04 = 0,08 моль
m(NaHS03) = 0,08 • 104 = 8,32 г.6)	Массовая доля соли NaHS03 в растворе:гдЛЧлТТ^.О 1	8,32.m(p-pa)(NaOH)+m(S02) ~ 40 + 5,12 *°’1844>или 18,4%.Пример 10.В 300 мл раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл) с массовой
долей 10% растворили железо массой 11,2 г. Вычислите массовую
долю хлорида железа (II) в полученном растворе.1)	Уравнение реакции:Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2Т.2)	Количества реагирующих веществ:а)	количество НС1П — тВ-ВА/^В-ВА> тВ-ВА ~ 05 ' тР-РА> т = Р ‘ Vтр-ра (НС1) = 1,05 ■ 300 = 315 гт(НС1) = 0,1 -315 = 31,5 г; п(НС1) = 31,5/36,5 * 0,86 мольб)	n(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль.3)	По уравнению реакцииn(Fe): n(HCl): n(FeCl2): n(H2) = 1 : 2 : 1 : 1, следовательно:а)	в избытке НС1 (0,86 - 0,2-2) = 0,46 мольб)	n(FeCl2) = n(Fe) = 0,2 моль
m(FeCl2) = 0,2 ■ (56 + 35,5 • 2) = 25,4 гв)	n(H2) = n(Fe) = 0,2 моль
т(Н2) = 0,2 • 2 = 0,4 г.4)	Уравнение для расчета массовой доли FeCl2:w(FeCL)m2(FeCL)	m(FeCL),, у 		1	I =	2	Ур-ю реакции)	2	mp-pa(FeC12) m(Fe) + m (HCl) - m(H,)mP-Pa (реС12) = И ,2 + 315 - 0,4 = 325,8 г
co(FeCl2) = 25,4/325,8 * 0,0780, или 7,8%.
ВопросС473Пример 11.Карбид алюминия растворили в 250 г 20%-ного раствора серной
кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем 4,48 л (н.у.).
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.1)	Уравнение реакцииА14С3 + 6H2S04 = 2A12(S04)3 + ЗСН4Т.2)	Количества и массы веществ:а)	масса H2S04б) количество и масса СН4n = Vr/VM; п(СН4) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
ш(СН4) = 0,2 • 16 = 3,2 г.3)	По уравнению реакциип(А14С3) : n(H2S04): п(СН4) = 1:6:3, следовательно:а)	п(А14С3) = п(СН4)/3 = 0,2/3 » 0,067 моль
т(А14С3) = 0,067 • 144 = 9,65 гб)	n(H2S04) = 2п(СН4) = 2 ■ 0,2 = 0,4 мольI. Расчеты по уравнениям реакций1.	Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного рас¬
твора НС1 (р = 1,1 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора Na2S, пропустили
через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. Определите массу
соли, выпавшей в осадок.2.25 мл 34%-ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл добавили
при нагревании к оксиду марганца (IV) массой 2,61 г. Какой объем_ m2(H2S04)	Ш ( Н 2 S 04) (начальная) т(-^2^^4^(пррреагир.4)~ mp-pa2(H2S04) " m(Al4C3) + mp.pal(H2S04)-m(CH4)mp_pa2(H2S04) = 9,65 + 250 - 3,2 = 256,45 г
co2(H2S04) = (50 - 39,2)/256,45 » 0,042, или 4,2%.Задания вопроса С4
74Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)хлора (н.у.) выделится? Сколько граммов карбоната калия может
прореагировать (без нагревания) с выделившимся хлором?3.	Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия,
содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для окис¬
ления серы. Определите массу серы, которая может прореагировать,
и объем (н.у.) образующегося газообразного продукта окисления.4.	Для окисления некоторого количества серы потребовался такой
объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 665,3 г
перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси.
Определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем
образовавшегося продукта окисления (н.у.)5.	Кислород, который образуется при разложении 659,7 г перман¬
ганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, исполь¬
зовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая
масса аммиака может вступить в реакцию и какой объем (при н.у.)
будет иметь азотсодержащий продукт этой реакции.6.	Оксид меди (И) массой 32 г обработали 80 мл 5,0%-го раствора
серной кислоты (р = 1,03 г/см3). Полученный раствор отфильтро¬
вали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристалло¬
гидрата.7.	При взаимодействии в сернокислой среде 26,1 г диоксида мар¬
ганца с 67,5 г бромида калия выделился бром, практический выход
которого составил 85%. Какой объем (н.у.) пропилена может прореа¬
гировать с полученным количеством брома?8.	Какой объем 15%-ного раствора хлороводорода плотностью1,075 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция,
образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если при гидролизе
выделилось 17,92 л (н.у.) газа?9.	Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 52,2 г
оксида марганца (IV) добавить при нагревании 400 мл 30%-ной соля¬
ной кислоты (плотностью 1,155 г/мл). Сколько граммов гидроксида
калия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?10.	В результате взаимодействия 168 г 16%-ного раствора гидрок¬
сида калия со 132 г 20%-ного раствора сульфата аммония выделился
Вопрос С475газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония,
содержащимся в 468 г раствора. Определите массовую долю гидро¬
карбоната аммония в этом растворе.II.	Задачи на смеси веществ11.	На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот
израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность
1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю
в исходной смеси кислот.12.	При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентриро¬
ванной азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Опре¬
делите массовые доли металлов в сплаве.13.	Смесь пропана и метиламина общим объемом 11,2 л (н.у.)
сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через
избыток известковой воды. При этом образовалось 80 г осадка. Опре¬
делите состав исходной смеси газов (в% по объему) и объем воздуха
(н.у.), израсходованного на горение.14.	При полном сжигании 258 г смеси этилового спирта и уксус¬
ной кислоты образовалось 234 г воды. При нагревании исходной сме¬
си в присутствии концентрированной серной кислоты было получено
140,8 г сложного эфира. Найдите состав исходной смеси (в массовых
долях) и рассчитайте выход реакции этерификации.15.	При действии натрия на 27,6 г смеси этилового спирта и пре¬
дельной одноосновной органической кислоты выделяется 6,72 л газа
(н.у.), а при действии на ту же смесь насыщенного раствора гидро¬
карбоната натрия — 2,24 л газа (н. у.). Определите состав (в% по мас-i	c) исходной смеси и строение органической кислоты.16.	Смесь уксусной и муравьиной кислот нейтрализуется 67,8 мл
J2,4%-ного раствора едкого кали (плотность 1,18 г/мл). Сжигание
такого же объема смеси приводит к 10,752 л (н.у.) углекислого газа.(>пределите массовую и мольную доли уксусной кислоты в смеси.
76Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)III.	Определение состава продукта реакции (задачи на «тип соли»)17.	Аммиак объемом 4,48 л (н. у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного
раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся
в результате реакции, и определите ее массу.18.	В 240 г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 5,68 г
оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль
и в каком количестве образуется, если к полученному раствору доба¬
вить 84 г гидроксида калия?19.	В 440 г 8%-ной серной кислоты растворили 32 г оксида
серы (VI). Какая соль и в каком количестве образуется, если к полу¬
ченному раствору добавить 16 г гидроксида натрия?20.	В 84 г 8%-ного раствора гидроксида калия растворили оксид
серы (IV), выделившийся при обжиге пирита массой 7,2 г. Определи¬
те массовую долю соли в полученном растворе.21.	Газ, полученный при сжигании 19,2 г серы, без остатка прореа¬
гировал с 682,5 мл 5%-ного раствора NaOH (плотность 1,055 г/мл).
Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые
доли веществ в этом растворе.22.	Оксид серы (IV) объемом 2,24 л (н.у.) пропустили через 80 г
5%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшей¬
ся в результате реакции соли.IV.	Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции
в растворе по уравнению материального баланса23.	Оксид, образовавшийся при сжигании 18,6 г фосфора в 44,8 л
(н.у.) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Рассчи¬
тайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.24.	Рассчитайте массовую долю гидроксида лития в растворе, по¬
лученном растворением 9,2 г пероксида лития в 90,8 г воды.25.	В 1,5 л воды при н.у. последовательно растворили сначала,
15 л аммиака, затем 18 л бромоводорода. Определите массовую долю’
бромида аммония в полученном растворе.26.	В каком соотношении по массе следует смешать 10%-ные раство-i
ры гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального]
ВопросС477раствора соли? Рассчитайте массовую долю продукта реакции в по¬
лученном растворе.27.	Для получения раствора нитрата калия необходимое количе¬
ство карбоната калия растворили в 6,3%-ной азотной кислоте. Рас¬
считайте массовую долю соли в полученном растворе.28.	К 117 г 5%-ного раствора хлорида натрия прибавили 127,5 г
2%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нит¬
рата натрия в полученном растворе.29.	К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия
к 1 л воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (р =
= 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.30.	К раствору, полученному при добавлении 16 г гидрида лития
к 1 л воды, прилили 200 мл 8,5%-ного раствора соляной кислоты
(р = 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворенных веществ
и полученном раствора.31.	Карбид алюминия растворили в 150 г 12%-ного раствора хло¬
роводородной кислоты; в результате выделилось 2,24 л (н.у.) метана.
Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.32.	Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл 20%-ной
(>ромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл). Рассчитайте массовую
нолю соли в образовавшемся растворе.33.	Карбонат бария массой 1,97 г растворили в 150 мл 20%-ной
hpo мо водород ной кислоты (р = 1,12 г/мл). Рассчитайте массовую
долю бромида бария в образовавшемся растворе.34.	Магний массой 19,2 г растворили в 800 мл 12%-ного раствора
ся-рной кислоты (р = 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю сульфата
магния в конечном растворе.35.	4,6 г пероксида лития растворили в 95,4 г воды. Рассчитайте
массовую долю гидроксида лития в полученном растворе. Какой
Максимальный объем углекислого газа (н.у.) может быть поглощен
По пучившейся щёлочью?36.	К 5%-ному раствору нитрата бария массой 320 г прибавили
100 г раствора хромата калия с массовой долей 5,5%. Рассчитайте
Массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.
78Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)37.	Раствор соляной кислоты объемом 230,7 мл (<э(НС1) = 10,7%,
р = 1,05 г/мл) нейтрализовали твердым гидроксидом кальция. Опре¬
делите массовую долю соли в образовавшемся растворе.38.	Нейтральный раствор сульфата натрия получен растворением
необходимого количества Na2C03 в 5%-ной серной кислоте. Рассчи¬
тайте массовую долю сульфата натрия в полученном растворе.39.	Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, по¬
лученном при пропускании 3,36 л (н.у.) сероводорода через 250 г
10%-ного раствора сульфата меди.40.	К 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью
1,03 г/мл) добавили 200 мл 15 %-ного раствора хлорида бария (плот¬
ностью 1,07 г/мл). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в об¬
разовавшемся растворе.41.	К 200 мл 10%-ного раствора азотной кислоты (плотностью1,07	г/мл) прилили 400 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия
(плотностью 1,05 г/мл). Определите среду получившегося раствора
и рассчитайте массовую долю соли в нем.42.	Смешали 100 мл 15%-ного раствора гидроксида калия (плотно¬
стью 1,10 г/мл) и 331,7 мл 10%-ного раствора бромоводородной кис¬
лоты (плотностью 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора
и массовую долю бромида калия в нём.43.	Соляную кислоту объемом 150 мл (со(НС1) = 16%, р = 1,08 г/мл)
нейтрализовали твердым оксидом кальция. Определите массовую
долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.44.	Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида мар¬
ганца (I.V) с 36%-ным раствором НС1 объемом 250 мл и плотностью
1,18 г/мл, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия
массой 900 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хло¬
рата калия в полученном растворе.45.	Через 50 г 15%-ного раствора нитрата свинца пропустили
448 мл (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю азотной кис¬
лоты в полученном растворе.
Вопрос С479V.	Нахождение массы одного из исходных веществ по уравнению
материального баланса46.	Какую массу гидрида лития нужно растворить в 200 мл воды,
чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 10%? Какой
цвет приобретет метилоранж при добавлении его в полученный рас¬
твор? Запишите уравнение реакции и результаты промежуточных
вычислений.47.	4%-ный раствор щелочи был получен при растворении в го¬
рячей воде пероксида натрия массой 5,85 г. Рассчитайте объем из¬
расходованной воды. Какой объем углекислого газа необходим для
перевода образовавшейся щёлочи в среднюю соль?48.	Какую массу карбоната кальция следует добавить к 300 г рас¬
твора азотной кислоты с массовой долей 60%, чтобы массовая доля
кислоты уменьшилась до 20%?49.	Рассчитайте массу карбоната кальция, которую надо добавить
к 250 г 10%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая концен¬
трация азотной кислоты уменьшилась вдвое.50.	Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) следует добавить
к 250 г 15%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить ее мас¬
совую долю до 30%.51.	Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл
8 %-ного раствора серной кислоты (р = 1,06 г/мл), если массовая доля
кислоты стала равной 20%.52.	Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 120 мл
раствора серной кислоты (р = 1,025 г/мл) с массовой долей 4%, если
массовая доля кислоты стала равной 20%.53.	Рассчитайте, какую массу фосфора необходимо сжечь в кис-
т о роде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора орто-
фосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой
кислоты с массовой долей 75%.54.	Рассчитайте, сколько граммов фосфора необходимо сжечь
и кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 300 г 15%-ного
раствора ортофосфорной кислоты, получить 40%-ный раствор этой
кислоты.
80Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)55.	Рассчитайте, сколько граммов фосфора необходимо сжечь
в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 450 г 25%-ного
раствора ортофосфорной кислоты, получить 50%-ный раствор этой
кислоты.56.	Рассчитайте, какую массу серы необходимо сжечь в кислороде,
чтобы, растворив полученный оксид в 1,5 л воды (р = 1 г/мл), полу¬
чить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01.57.	Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует до¬
бавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая
доля кислоты уменьшилась в 3 раза.58.	Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует до¬
бавить к 550 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты, чтобы
массовая доля кислоты уменьшилась вдвое.59.	Карбид алюминия массой 2,88 г растворили в 120 г 21%-ного
раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в по¬
лучившемся растворе.60.	Карбид алюминия обработан 450 г 10%-ного раствора серной
кислоты. Выделившийся при этом газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рас¬
считайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.61.	Карбид алюминия растворили в 380 г раствора соляной кис¬
лоты с концентрацией 15%. Выделившийся газ занял объем 6,72 л
(н.у.). Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.62.	При обработке карбида алюминия раствором соляной кисло¬
ты массой 320 г и массовой долей НС1 22% выделилось 6,72 л (н.у.)
метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном
растворе.63.	Карбонат бария массой 7,88 г растворили в 150 мл 20%-ной
хлороводородной кислоты (р = 1,163 г/мл). Какова массовая доля
хлороводорода в образовавшемся растворе?64.	Карбонат кальция массой 15 г растворили при нагревании
в 200 мл 15%-ной хлороводородной кислоты (р = 1,075 г/мл). Какова
массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?
Вопрос С48165.	Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании
в 150 мл хлороводородной кислоты (р = 1,04 г/мл) с массовой долей
9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?66.	Нитрит калия массой 17 г внесли при нагревании в 540 г раство¬
ра бромида аммония с массовой долей 6%. Рассчитайте объём (н.у.)
выделившегося газа и массовую долю бромида аммония в полученном
растворе.67.	К 220 г нагретого 10%-ного раствора хлорида'аммония приба¬
вили нитрит натрия массой 20,7 г. Рассчитайте объём (н.у.) выделив¬
шегося газа и массовую долю хлорида аммония в растворе.68.	Сероводород объемом 560 мл (н.у.) пропустили через 80 г раствора
бромида меди с массовой долей последнего 10%. Рассчитайте массовую
долю бромида меди в полученном растворе.69.	Смешали 150 мл раствора карбоната натрия с массовой долей
7% (плотностью 1,03 г/мл) и 100 мл раствора хлорида бария с массо¬
вой долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Рассчитайте массовую долю
карбоната натрия в образовавшемся растворе.70.	Смешали 375 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (р =
= 1,03 г/мл) и 150 мл 15%-ного раствора хлорида бария (р = 1,07 г/мл).
Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся
растворе.71.	8,4 г чистого железа растворили в 150 мл 10%-ного раствора
соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю хлоро¬
водорода в полученном растворе.72.	Какой объем 20%-ного раствора аммиака (р = 0,926 г/мл)
необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора азотной кис¬
лоты (р =1,383 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась
вчетверо?73.	Смешали 150 мл раствора серной кислоты с массовой долей
10% (плотностью 1,05 г/мл) и 100 мл раствора гидроксида калия
с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилит¬
ров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля
соли в ней составила 7%?6. Зак. №183
82Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)74.	Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл
20%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,22 г/мл). Определите
состав и массовые доли веществ в полученном растворе.75.	Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводо¬
родной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массо¬
вая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?76.	На 21,6 г серебра подействовали 68%-ным раствором азотной
кислоты, масса которого 600 г. Полученный при этом газ пропустили
через 300 г 10%-ного холодного раствора гидроксида натрия. Рассчи¬
тайте массовые доли веществ в полученном растворе.77.	Через 100 мл раствора с массовой долей сульфата меди (II)
1,48% (плотность раствора 1,08 г/мл) пропущено 320 мл (н.у.) серо¬
водорода. Рассчитайте массу полученного осадка и массовую долю
серной кислоты в полученном растворе.78.	К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили
490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации по¬
лучившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды
Na2C03- ЮН20. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида нат¬
рия в исходном растворе.79.	В 1 л воды последовательно растворили сначала 2,24 л аммиака
(н.у.), затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовую долю хлори¬
да аммония в полученном растворе.80.	Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора
серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите
массовую долю сульфата магния в конечном растворе.81.	В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили
карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л
(н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном
растворе.82.	Хлорид фосфора (V) массой 4,17 г полностью гидролизовали
в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой
долей 10% (плотность 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализа¬
ции полученного раствора?
	 ВопросС5 	НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВАКаждое вещество имеет качественный и количественный состав.
Качественный состав отражают знаки химических элементов, вхо¬
дящих в это вещество, количественный состав — индексы, показы¬
вающие число атомов элемента, например: СН4, С2Н4, С3Н6. Эти
вещества имеют одинаковый качественный состав (углерод и водо¬
род), однако отличаются числом атомов этих элементов в молекулах
(имеют различный количественный состав).Задачи на определение формул веществ можно разделить на
4 группы:I.	Определение формулы по известному элементному составуАлгоритм решения задачи.1	этап', нахождение простейшей формулы вещества включает
следующие операции:1)	определить количественный состав вещества, то есть найти
количество вещества каждого элемента, содержащееся в опре¬
деленной порции вещества;2)	определить простейшее отношение количеств элементов,
то есть найти простейшие индексы;3)	составить простейшую формулу вещества и вычислить ее мо¬
лярную массу (Мпростейшая);2	этап: нахождение истиной формулы:I	определить истин]
тельных условий;1) определить истинную молярную массу (M„^„„„Q„) из дополни-Jrlv 1ИНг1оЯ
84Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1—С5)2) найти коэффициент кратности (М^/М ) и составить ис¬
тинную формулу вещества.Пример 12.Найдите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода
и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого веще¬
ства по воздуху равна 1,448.Анализ и решение:1-й этап1)	Так как сумма массовых долей угле¬
рода и водорода (85,71 + 14,29) рав¬
на 100%, то вещество состоит только
из углерода и водорода, то есть его
формула СхНу.2)	Количество вещества связано с массой вещества и молярной
массой уравнением n = гп „,/М„B-Bd В“ВаТак как в условии задачи приведены массовые доли элементов,
то непосредственное нахождение количества вещества невозможно,
и необходимо осуществить переход от процентов к массовым харак¬
теристикам. Такой переход осуществляют введением дополнитель¬
ного условия:Пусть масса образца равна 100 г, тогда, используя формулутв-ва=Ютсмеси>можно найти массы элементов, которые содержатся в 100 г вещества,
и количества веществ:а)	т(С) = 0,8571 • 100 = 85,71 г,
п(С) = 85,71/12 = 7,1425 мольб)	т(Н) = 0,1429- 100= 14,29 г,
п(Н) = 14,29/1 = 14,29 моль.3)	Находим простейшее отношение индексов:
х: у = п(С) : п(Н) = 7,1425 : 14,29 == (7,1425/7,1425): (14,29/7,1425)« 1: 2,00 =1:2.Простейшая формула вещества: СН2,МпРост. = 12 + 2-1 = 14 г/моль.Даною(С) = 85,71% = 0,8571
<в(Н) = 14,29% = 0,1429D 1/воздух = *’448СЛ-?
Вопрос С5852-ой этап1)	Используя дополнительно сформулированное условие об от¬
носительной плотности, находим истинную молярную массу:
D1/2 = Mj/M2, следовательно,мт = D1/2 - М2'Мис, = 1,448 • 29 = 41,992 * 42 г/моль.2)	Вычисляем коэффициент кратности и составляем истинную
формулу вещества:к = Мист/Мп ост = 42/14 = 3, следовательно, истинная формула
(СН2Гз = С°Н6.Задания вопроса С51.	Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1% углеро¬
да, 4,3% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества,
плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Установите формулу
образовавшегося вещества.2.	Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5% углеро¬
да, 36,3% кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества,
плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу
образовавшегося вещества.3.	При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5%
углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется ве¬
щество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите
молекулярную формулу сложного эфира.4.	При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5%
углерода и 50% кислорода, с органической кислотой образуется ве¬
щество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. Определите
молекулярную формулу образующегося вещества.5.	При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего
34,79% кислорода и 13,04% водорода, с органической кислотой об¬
разуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 58.
Определите молекулярную формулу образующегося вещества.6.	При термическом разложении неизвестного вещества массой
49 г выделилось 13,44 л (н. у.) кислорода и осталось твердое вещество,
86 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу ве¬
щества.7.	Установите формулу неорганического соединения, содержащего
20,00% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента.II.	Определение формулу вещества по продуктам сгоранияАлгоритм решения задачи1-й	этап: нахождение простейшей формулы вещества включает
следующие операции:1)	определить количественный состав вещества, то есть найти
массу и количество вещества каждого элемента, содержащееся
в определенной порции вещества;2)	определить простейшее отношение количеств элементов,
то есть найти простейшие индексы;3)	составить простейшую формулу вещества и вычислить ее мо¬
лярную массу (Мпростсйшая);2-ой	этап: нахождение истиной формулы:1)	определить истинную молярную массу (Мистинная) из дополни¬
тельных условий;2)	найти коэффициент кратности (Мист /Мпрост) и составить ис¬
тинную формулу вещества.Пример 13.При сгорании 24,6 г вещества образовалось 26,88 л углекислого
газа (при н.у.), 9 г воды и 2,24 л азота (при н.у.). 1 литр паров этого
вещества (при н.у.) имеет массу 5,491 г. Найдите формулу вещества.
Дано	Анализ и решение:1-й этапТак как в составе продуктов сгорания со¬
держатся:—	углекислый газ, то вещество обязатель¬
но имело в своем составе углерод (С);—	вода, то вещество обязательно имело
в своем составе водород (Н);т(В-ВА) 24,6 гV(C02) = 26,88 л
V(N2) = 2,24 л
т(Н20) = 9 г
ш = 5,491 г
V= 1 лCxHyNz(Ow-?)-?—	азот, то вещество обязательно имело в своем составе азот (N).
Вопрос С587Возможно, что в состав вещества входит кислород, так как атомы
кислорода могли попасть в молекулы углекислого газа или воды как
из простого вещества кислорода при сжигании, так и из сложного
органического вещества, если они входили в его состав, поэтому фор¬
мулу вещества следует выразить формулой CxHyNz (Ow_?), в которой
обозначение (Ow ?) предполагает необходимость проверки наличия
кислорода в составе этого вещества.1)	Количество элементов, входящих в состав образца, находим
расчетом по схемам превращений:а)	п(С02) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль,
хмоль	1,2 мольс -> со21	моль	1 моль
х=(1 ■ 1,2)/1 = 1,2 моль (С);ш(С) = п(С) • М(С) = 1,2 • 12 = 14,4 г (С)б)	n(N2) = Vr/VM = 2,24/22,4 = 0,1 моль,
хмоль	0,1 моль2N -» N22	моль	1 мольх = (2 • 0,1)/1 = 0,2 моль (N);m(N) = n(N) • M(N) = 0,2 ■ 14 = 2,8 г (N)в)	n(H20) = тв.ва/Мв_ва = 9/18 = 0,5 моль,
хмоль	0,5 моль2Н ->	Н202	моль	1 мольх = (2 • 0,5)/1 = 1 моль (Н);ш(Н) = п(Н)' М(Н) = 1,0 • 1 = 1,0 г (Н)г)	проверяем, содержится ли в веществе кислород:
m(C) + т(Н) + m(N) + т(О) = т(образца)14,4+ 1,0+ 2,8 + т (О) = 24,6т(О) = 24,6 — (14,4 + 1,0 + 2,8) = 6,4 г (О), что составляет
п(О) = 6,4/16 = 0,4 моль (О).
88Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)2)	Простейшее отношение индексов (простейшая формула):
x:y:z.w= 1,2 : 1 : 0,2 : 0,4 == (1,2/0,2): (1/0,2): (0,2/0,2): (0,4/0,2) = 6 : 5 : 1 : 2.Простейшая формула вещества: C6H5N02, иМпРост. (C6H5N02) = 123 г/моль.2	этап1)	Истинная молярная масса:Мист=тгУм/Мв-вамист. = 5>491 ‘ 22,4/i = 123 г/моль.2)	к= Мист/Мпрост, к= 123/123 = 1,
истинная формула C6H5N02.Задачи8.	При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.)
оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода
в 27 раз больше молярной массы водорода. Определите молекуляр¬
ную формулу углеводорода.9.	При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды
и 33,6 л С02 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону
равна 1,05. Определите его молекулярную формулу.10.	При сгорании органического соединения массой 7,2 г образо¬
вались С02 массой 9,9 г и вода массой 8,1 г. Плотность паров этого
вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу
этого вещества.11.	При полном сгорании 4,6 г газообразного органического ве¬
щества получено 8,8 г С02 и 5,4 г воды. Относительная плотность
паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите
молекулярную формулу этого вещества.12.	В результате сжигания 1,74 г органического соединения полу¬
чено 5,58 г смеси С02 и Н20. Количества веществ С02 и Н20 в этой
смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу орга¬
нического соединения, если относительная плотность его по кисло¬
роду равна 1,8125.
Вопрос С58913.	При сгорании 11,04 г органического вещества, реагирующего
с гидроксидом натрия в молярном соотношении 1 : 3, образуется
8,064 л С02 (н.у.) и 8,64 г воды. Определите молекулярную формулу
этого вещества.14.	При сгорании газообразного органического вещества, не со¬
держащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г
фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего ве¬
щества.15.	При полном сгорании газообразного органического вещества,
не содержащего кислорода, выделилось 4,48 л (н. у.) углекислого газа,1,8	г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу
сгоревшего соединения.16.	При сгорании газообразного органического вещества, не со¬
держащего кислорода, выделилось2,24л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г
воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу
сгоревшего соединения.17.	При полном сгорании органического бескислородного ве¬
щества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 14,6 г
хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего со¬
единения.18.	При сгорании 0,31 г газообразного органического вещества
выделилось 0,224 л углекислого газа, 0,45 г воды и 0,112 л азота. Плот¬
ность вещества 1,384 г/л. Установите молекулярную формулу этого
соединения и назовите его.19.	При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества
выделилось 0,448 л (н. у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н. у.)
азота. Плотность исходного вещества по азоту 1,607. Установите мо¬
лекулярную формулу этого вещества.20.	Продуктами горения вещества массой 3,2 г являются азот
объемом 2,24 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите молекулярную
формулу соединения, если плотность его паров по водороду равна 16.21.	При сгорании вторичного амина симметричного строения
выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.)
;пота. Установите молекулярную формулу этого амина.
90Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)22.	При сгорании вторичного амина выделилось 0,672 л (н.у.)
углекислого газа, 0,81 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Установите моле¬
кулярную формулу этого вещества.23.	При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось0,448 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.24.	Установите молекулярную формулу третичного амина, если
известно, что при его сгорании выделилось0,896 л (н.у.) углекислого
газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.25.	При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избыт¬
ке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л С02 (н.у.) и 1,26 г воды.
Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в об¬
разце массой 1,78 г содержится 1,204 • 10 22 молекул.26.	При прокаливании соли массой 12,8 г получили 7,2 г воды
и 4,48 л (н. у.) бесцветного газа, который при обычных условиях реа¬
гирует только с литием и имеет относительную плотность по, метану
1,75. Определите формулу соли.27.	Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции
получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Опре¬
делите молекулярную формулу спирта.III.	Определение формулы вещества по известной общей формуле
и массовой доле одного из элементовАлгоритм решения задачи1-й	этап. Составить общую формулу вещества данного класса.2-ой	этап. Записать выражение для массовой доли элемента в со-Пример 14.Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного
спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.единении и найти значение индекса «п».Даною(Н) = 10% = 0,1
cxHyoz-“?СпН^ОЩз -?Анализ и решение.1-й этапСоставлять общую формулу вещества
рекомендуется, начиная с формулы
предельного углеводорода С Н,п 2п-Ь2‘
ВопросС591В молекуле трехатомного спирта имеется 3 группы ОН, то есть
(ОН)3, которые заместили 3 атома водорода и число атомов водорода
(2п + 2 — 3) = (2п — 1).Общая формула СпН2п_1(ОН)3 или суммарная СпН2п+203.2-ой этап.Наиболее общее выражение для вычисления массовой доли03 ^Части /твсего образца<а(Н) = (2п + 2)/(12п + 2п + 2 + 16 ■ 3)0,10 = (2п + 2)/(14п + 50)п = 5.Формула С5Н9(0Н)3.Задачи28.	Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по мас¬
се. Определите молекулярную формулу этого соединения.29.	Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите
молекулярную формулу этого соединения.30.	Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите
молекулярную формулу этого вещества.31.	Пары одного из монобромалканов в 61,5 раз тяжелее водорода.
Установите молекулярную формулу этого|вещества.32.	Установите молекулярную формулу диена, относительная
плотность паров которого по воздуху 1,862.33.	Установите молекулярную формулу диена, относительная
плотность паров которого по воздуху 1,38.34.	Установите молекулярную формулу предельного двухатомного
спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.35.	Определите формулу предельного двухатомного спирта, мас¬
совая доля водорода в котором равна 11,11%.36.	Установите молекулярную формулу предельного двухатомного
спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%.37.	Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного
спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.
92Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)38.	Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного
спирта, массовая доля водорода в котором равна 9,43%.39.	Определите молекулярную формулу предельного трёхатомного
спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%.40.	Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного
спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кис¬
лорода.41.	Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного
спирта, массовая доля углерода в котором равна 50%.42.	Массовая доля кислорода в предельной однооснбвной кар¬
боновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу
кислоты.43.	Массовая доля кислорода в однооснбвной аминокислоте равна
42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.44.	Установите молекулярную формулу предельной карбоновой
кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как
и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.IV.	Определении формулы вещества по его реакционной способностиРешение подобных задач сводится к алгоритмическому расчету
по уравнению реакции с тем отличием, что формула неизвестного
вещества записывается в общем виде, например, алкен СпН2п, од¬
ноатомный предельный спирт СпН2п+1ОН, альдегид или кислота
предельного ряда CnH2ll+1CHO или СпН2п+1СООН, оксид металла
МО и т. п.Пример 15.При нагревании 120 г предельного одноатомного спирта в при¬
сутствии концентрированной серной кислоты было получено 84 г
алкена. Установите формулу исходного спирта.Данй	Анализ и решение:m(CnH2n+,OH) = 120 г	1) Уравнение реакции:ш(спН2п) = 84 гCJHL , .ОН —?п 2п+1П-?
ВопросС5932)	Для нахождения формулы вещества воспользуемся основным
уравнением для количества вещества:п = тв-вл/Мв-ВА (1), выразив из него молярную массуМв-ВА = тВ-ВА/П (^).3)	План решения задачи:1.	Вычислить в общем виде молярные массы спирта и алкена
и найти количества прореагировавших веществ по формуле (1).2.	Используя уравнение реакции (1), составить пропорцию между
количествами прореагировавших веществ и найти значение индекса «п».4)	Вычисляем молярные массы спирта и алкена и количества
прореагировавших веществ:а)	M(CnH2n+1OH) — 12n + 1 • (2n + 1) + 16 + 1 == (14п + 18) г/моль,n(CnH2n+IOH) = 120/(14п + 18) моль;б)	М(СпН2п) = 12п + 2п = 14п г/моль,
п(СпН2п) = 84/14п моль.5)	По уравнению реакции составляем пропорцию и находим зна¬
чение «п»:[120/(14п + 18)] : 1 = [84/14n] : 1
120/(14п+18)] = 84/14п
п = 3, формула спирта С3Н7ОН.Задачи45.	При взаимодействии одного и того же количества алкена с раз¬
личными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлор-
производного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекуляр-
I [ую формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.46.	Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.47.	Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что0,5 г его способны присоединить 200 мл (н. у.) водорода.48.	Установите молекулярную формулу предельного одноатомного
спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным метал¬
лом выделяет 2,8 л водорода (н. у.).
94Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)49.	Установите молекулярную формулу алкена, взаимодействие
которого с хлороводородом приводит к образованию монохлорпро-
изводного с относительной плотностью по азоту 3,30.50.	Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводо¬
рода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромо-
водорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводо¬
рода.51.	Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить
80 г брома с образованием продукта реакции массой 97. Установите
молекулярную формулу этого углеводорода.52.	В результате реакции предельного одноатомного спирта с хло¬
роводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой
46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.53.	На нейтрализацию 18,5 г предельной однооснбвной кислоты
потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Опреде¬
лите молекулярную формулу кислоты.54.	На нейтрализацию 25,5 г предельной однооснбвной кислоты
потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Опреде¬
лите молекулярную формулу кислоты.55.	Предельный одноатомный спирт обработали металлическим
натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и вы¬
делился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу
спирта.56.	При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта
с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите
молекулярную формулу спирта.57.	При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта
с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите
молекулярную формулу спирта.58.	При взаимодействии 22 г предельной одноатомной кислоты
с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.)
газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Вопрос С59559.	При окислении предельного одноатомного спирта оксидом
меди (И) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите
молекулярную формулу исходного спирта.60.	При дегидратации предельного одноатомного спирта получили
простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определите моле¬
кулярную формулу исходного спирта.61.	Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г тре¬
бует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом
получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную фор¬
мулу кислоты.62.	Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному
гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой солилредельной одно¬
оснбвной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу
этого эфира.63.	При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира
получено 6,8 г натриевой соли предельной однооснбвной кислоты
и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.64.	Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу.
При этом получено 34 г натриевой соли предельной однооснбвной
кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного
эфира.65.	Установите молекулярную формулу предельной однооснбв¬
ной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77%
кальция.66.	Установите молекулярную формулу предельной однооснбвной
карбоновой кислоты, бариевая соль которой содержит 60,35% бария.67.	При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира по¬
мучено 49 г калиевой соли предельной однооснбвной кислоты и 16 г
спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.68.	При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества
пыделилось 0,896 л (н. у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота.I (лотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите моле¬
кулярную формулу органического вещества.
96	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)69.	При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого
газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу
этого амина.70.	При сгорании газообразного органического вещества, не со¬
держащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г
воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сго¬
ревшего вещества.71.	При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одно¬
атомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода.
Определите молекулярную формулу спирта.72.	При сгорании 0,62 г газообразного органического вещества
выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (объё¬
мы газов измерены при н. у.). Плотность вещества по водороду 15,50.
Установите его молекулярную формулу.
ОТВЕТЫРешение заданий вопроса С11.	10FeS04 + 2КМп04 + 8H2S04 = 5Fe2(S04)3 + 2MnS04 + K2S04 +
+ 8H202.	2KMn04 + 3MnS04 + 2H20 = 5Mn02 + K2S04 + 2H2S043.	2KMn04 + 16HC1 = 2MnCl2 + 5C12 + 8H20 + 2KC14.	5NaN02 + 2KMn04 + 3H2S04 = 2MnS04 + 5NaN03 + K2S04 + 3H205.	2KMn04 + 5H2S + 3H2S04 = 5S-+ 2MnS04 + K2S04 + 8H206.	2KMn04 + 5Na2S03 + 3H2S04 = 2MnS04 + K2S04 + SNa^ + 3H207.	5S02 + 2KMn04 + 2H20 = K2S04 + 2MnS04 + 2H2S048.	14HC1 + K2Cr207 = 3C12 + 2CrCl3 + 2KC1 + 7H209.	K2Cr207 + 3H2S + 4H2S04 = Cr2(S04)3 + 3S + K2S04 + 7H2010.	K2Cr207 + 3NaN02 + 4H2S04=3NaN03 + Cr2(S04)3 + K2S04 + 4H2011.	K2Cr207 + 6KI + 7H2S04 = 3I2 + Cr2(S04)3 + 4K2S04 + 7H2012.	4Mg + 10HN03 (оч разб0 = 4Mg(N03)2 + NH4N03 + 3H2013.	3P + 5HN03 + 2H20 = 3H3P04 + 5NO14.	A12S3 + 12HN03 {конц} = 3S + 6N02 + 2A1(N03)3 + 6H2015.	6FeS04 + 2HN03 + 3H2S04 = 3Fe2(S04)3 + 2NO + 4H2016.	FeCl2 + 4HN03 (конц} = Fe(N03)3 + 2HC1 + N02 + H2017.	3H2S + НСЮ3 = 3S + HCl + 3H2018.	6FeS04+ KC103 + 3H2S04 = 3Fe2(S04)3 + KC1 + 3H2019.	3MnS04+ 2KC103 + 12KOH = 3K,Mn04 + 2KC1 + 3K2S04 + 6H20
98Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)20.	2NH3 + ЗКСЮ = N2 + ЗКС1 + ЗН2021.	ЗР203 + 2НС103 + 9Н20 = 6Н3Р04 + 2НС122.	6Р + 5НС103 + 9Н20 = 5НС1 + 6Н3Р0423.	Сг203 + 3KN03 + 4КОН = 2К2Сг04 + 3KN02 + 2Н2024.	2NaN02 + 2NaI + 2H2S04 = 2NO + I2 + 2Na2S04 + 2H2025.	Cr203 + 3KN03 + 4KOH = 2K2Cr04 + 3KN02 + 2H2026.	8KI + 5H2S04 (конц= 4I2 + H2S + 4K2S04 + 4H2027.	4Mg + 5H2S04(kohjj) = 4MgS04 + H2S + 4H2028.	3C12 + 6KOH = KC103 + 5KC1 + 3H2029.	2Сг(ОН)3 + 3C12 + ЮКОН = 2К2СЮ4 + 6KC1 + 8H2030.12	+ K2S03 + 2KOH = 2KI + K2S04 + H2031.	Cr2(S04)3 + 6KMn04 + 16KOH = 2K2Cr04 + 6K2Mn04 ++ 3K2S04 + 8H2032.	2A1 + K2Cr207 + 7H2S04 = A12(S04)3 + Cr2(S04)3 + K2S04 ++ 7H2033.	A1P + 11HN03 (К01Щ} = H3P04 + 8N02 + A1(N03)3 + 4H2034.	Ca(C10)2 + 4HC1 = CaCl2 + 2C12 + 2H2035.	2KN02 + 2KI + 2H2S04 = I2 + 2NO + 2K2S04 + 2H2036.	Cr2(S04)3 + 3Br2 + 16NaOH = 6NaBr + 2Na2Cr04 + 3Na2S04++ 8H2037.	Fe2(S04)3 + 2KI = 2FeS04 + I2 + K2S0438.10FeS04 +2NaMn04 + 8H2S04 = 5Fe2(S04)3 +2MnS04 + Na2S04+
+ 8H2039.	2KMn04 + lOKBr + 8H2S04 = 2MnS04 + 5Br2 + 6K2S04 + 8H2040.	5S02 + 2KMn04 + 2H20 = K2S04 + 2MnS04 + 2H2S0441.	3As2S3 + 28HN03 + 4H20 = 6H3As04 + 28NO + 9H2S0442.	ЗРН3 + 4HC103 = 3H3P04 4- 4HC143.	2CrCl2 + 4H2S04 = Cr2(S04)3 + S02 + 4HC1 + 2H2044.	Mn02 + 2KBr + 2H2S04 = MnS04 + Br2 + K2S04 + 2H20
Ответы9945.	5НСОН + 4KMn04 + 6H2S04 = 5С02 + 2K2S04 + 4MnS04 ++ IIHjO46.	3KN02 + 2KMn04 + H20 = 3KN03 + 2Mn02 + 2KOH47.	3H2S203 + 4H2Cr207 + 6H2S04 = 4Cr2(S04)3 + 13H2048.	6FeS04 + 2HN03 + 3H2S04 = 3Fe2(S04)3 + 2NO + 4H2049.	NaCIO + 2KI + H2S04 = I2 + NaCl + K2S04 + H2050.	2KN03 + 6KI + 4H2S04 = 2NO + 3I2 + 4K2S04 + 4H2051.	3N02 + H20 = NO + 2HN0352.	3H2S + 2HMn04 = 3S + 2Mn02 + 4H2053.	K2Mn04 + 8HC1 = MnCL, + 2C12 + 4H20 + 2KC154.	K2Cr207 + 3Na2S03 + 4H20 = 2Cr(OH)3 + 3Na2S04 + 2K0H55.	10HNO3(KOH4} + I2 = 2HI03 + 10N02 + 4H2056.	8NO + 3HC104 + 4H20 = 8HN03 + 3HC157.	4Zn + KN03 + 7KOH = NH3 + 4K2Zn02 + 2H2058.	2Fe(OH)3 + 3Br2 + ЮКОН = 2K2Fe04 + 6KBr + 8H2059.	2N02 + P203 + 4KOH = 2NO + 2K2HP04 + H2060.	2KMn04 + 2NH3 = 2Mn02 + N2 + 2K0H + 2H2061.	3Na2S03 + 2KMn04 + H20 = 3Na2S04 + 2Mn02 + 2KOH62.	3NaN02 + Na2Cr207 + 8HN03 = 5NaN03 + 2Cr(N03)3 + 4H2063.	В + 3HN03 (конц) + 4HF = HBF4 + 3N02 + 3H2064.	3FeS04 + 2KC103 + 12KOH = 3K2Fe04 + 2KC1 + 3K2S04 + 6H2065.	8NH3 + 3Br2 = N2 + 6NH4Br66.	PH3 + 8AgN03 + 4H20 = 8Ag + H3P04 + 8HN0367.	2NH3 + 6КМп04 + 6KOH = N2 + 6K2Mn04 + 6H2068.	5Zn + 2KMn04 + 8H2S04 = 5ZnS04 + 2MnS04 + K2S04 + 8H2069.	3KN02 + K2Cr207 + 8HN03 = 5KN03 + 2Cr(N03)3 + 4H2070.	FeS + 6HN03 (конц} = S + Fe(N03)3 + 3N02 + 3H2071.	KI03 + 5KI + 3H2S04 = 3I2 + 3K2S04 + 3H20
100Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)72.	2NaCr02 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2Cr04 + 6NaBr + 4Н2073.	S02 + 4KI + 2Н20 = 4КОН + S + 2I274.	5N204 + 2HMn04 + 2H20 = 6HN03 + 2Mn(N03)275.	2NH3 + 2KMn04 = N2 + 2Mn02 + 2KOH + 2H2076.	3P203 + 2H2Cr207 + H20 = 2H3P04 + 4CrP0477.	3Si + 4HN03 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2078.	5Na2S03 + 2KI03 + H2S04 = I2 + K2S04 + 5Na2S04 + H2079.12	+ 5CL, + 6H20 = 2HI03 + 10HC180.	3PH3 + 8HMn04 = 3H3P04 + 8Mn02 + 4H2081.	3S02 + K2Cr207+ H2S04= K2S04 + Cr2(S04)3 + H2082.	3P203 + 4HN03 + 7H20 = 6H3P04 + 4NO83.	2NO + 3KC10 + 2KOH = 2KN03 + 3KC1 + H2084.	5PH3 + 8KMn04 + 12H2S04 = 5H3P04 + 4K2S04 + 8MnS04 + 12H2085.	NaC103 + 3Mn02 + 6NaOH = 3Na2Mn04 + NaCl + 3H2086.	5AsH3 + 8KMn04 + 12H2S04 = 5HjAs04 + 4K2S04 + 8MnS04 + 12H2087.	3H202 + 2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2NO + 4H20 + 30288.	2CuI + 4H2S04 (коыц) = 2CuS04 + I2 + 4H20 + 2S0289.	2FeCl3 + S02 + 2H20 = 2FeCl2 + H2S04 + 2HC190.	2CuC12 + S02 + 2H20 = 2CuCl + 2HC1 + H2S0491.	8Zn + 5H2S207 = 8ZnS04 + 2H2S + 3H2092.3Na2S + 2NaN03 + 4H2S04 = 3S + 2NO + 4Na2S04 + 4H20
93.2P + 5CuS04 + 8H20 = 2H3P04 + 5H2S04 + 5Cu94.	P4 + 3KOH + 3H20 = PH3 + 3KH2P0295.	Fe2(S04)3 + Na2S03 + H20 = 2FeS04 + Na2S04 + H2S0496.	2CrBr3 + 3H202 + lONaOH = 2Na2Cr04 + 6NaBr + 8H2097.	14HC1 + K2Cr207 = 3C12 + 2CrCl3 + 2KC1 + 7H2098.	C6H5-CH=CH2 + 2KMn04 + 3H2S04-> C6H5COOH + C02 + K2S04 + 2MnS04 + 4H20
Ответы10199.	ЗСН3-СН=СН2 + 2КМп04 + 4Н20 -»-> ЗСН3-СН(ОН) -СН2ОН + 2MnOa + 2КОН100.	5С6Н5С2Н5 + 12KMn04 + 18H2S04 ->-> 5С6Н5СООН + 5С02 + 12MnS04 + 6K2S04 + 28Н20101.	СН3СН2-СН=СН2 + 2КМп04 + 3H2S04 -+СН3СН2СООН + С02 + 2MnS04 + K2S04 + 4Н20102.	ЗСН=СН + 8КМп04 ЗС204К2 + 8Mn02 + 2КОН + 2Н20103.	ЗСН3СНО + К2Сг207 + 4H2S04 ->-> ЗСН3СООН + K2S04 + Cr2(S04)3 + 4Н20104.	ЗС2Н5ОН + 4КМп04 -> ЗКС2Н302 + 4Мп02 + КОН + 4Н20105.	С2Н2 + 2KMn04 + 3H2S04 2С02 + K2S04 + 2MnS04 + 4Н20Zn2+ ,лт,_ о, + 2Н,040Н-106. Zn<=?Zn2++2eFeЦинк более активен, чем железо (находится левее в ряду ак¬
тивности), поэтому при контакте 2-х металлов будет разрушаться;
освобождающиеся электроны будут перемещаться на железо, на по¬
верхности которого происходит процесс восстановления окислителя.
Электронные уравнения процессов:2+Zn°— 2е = Zn
О» + 2Н20 + 4ё = 40Н-2Zn° + 0°2 + 2Н20 = 2Zn2+ + 40Н-
Молекулярные уравнения:Первичный процесс коррозии: 2Zn + 02 + 2Н20 = 2Zn(OH)2.
Вторичный процесс, протекающий при коррозии: гидроксид цин¬
ка разлагается с выделением Н20:Zn(OH)2 = Н20 + ZnO.Продукты коррозии — смесь оксида ZnO и гидроксида цинка
Zn(OH)2.
102Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Fe2+Ж107.40Н- 02 + 2Н20Fe Fe2++ 2е--У1SnЖелезо более активно, чем олово (находится левее в ряду активности),
поэтому при контакте 2-х металлов будет разрушаться; освобождающиеся
электроны будут перемещаться на олово, на поверхности которого про¬
исходит процесс восстановления окислителя.Электронные уравнения процессов:Fe° — 2ё = Fe2+
0° + 2Н20 + 4ё= 40Н-■2•	12Fe° + О® + 2Н20 = 2Fe2+ + 40 Н~Молекулярные уравнения:Первичный процесс коррозии: 2Fe + 02 + 2Н20 = 2Fe(OH)2.Вторичные процессы, протекающие при коррозии: гидроксид же¬
леза (II) окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа (III),
который разлагается с выделением Н20:4Fe(OH)2 + 02 + 2Н20 = 4Fe(0H)3Fe(OH)3 = Н20 + FeO(OH) и 2Fe(OH)3 = 3H20 + Fe203,
Продукты коррозии — смесь оксидов и гидроксидов железа и про¬
дуктов разложения: Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeOOH, Fe203.Fe2+л108.H,2HHFe Fe2++ 2e-CuПри контакте двух металлов более активный из них окисляется
(разрушается), а на поверхности менее активного происходит про¬
цесс восстановления окислителя, и этот металл защищен от корро¬
зии. По ряду активности металлов определяем: железо более активно,
чем медь (расположено левее, чем медь в ряду активности). Элек¬
тронные уравнения процессов:Fe°-- 2е = Fe2+■ 12Н++ 2ё = Н°• 1Fe° + 2Н+ = Fe2+ + Н°
Ответы103Молекулярное уравнение:Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2Т.Продукты коррозии — FeCl2 и Н2.109.	5Н202 + 2КМп04 + 3H2S04 = 502 + 2MnS04 + K2S04 + 8Н20110.	Na2S03 + 2KMn04 + 2КОН = 2K2Mn04 + Na2S04 + Н20111.	ЗМпО + 2КС103 + 6КОН = 3K2Mn04 + 2КС1 + ЗН20112.	H2S + 4С12 + 4Н20 = H2S04 + 8НС1113.	NaBr03 + F2 + 2NaOH = 2NaF + NaBr04 + H20114.	5Ca3P2 + 16KMn04 + 24H2S04 = 5Ca3(P04)2 + 16MnS04 +
+ 8K2S04 + 24H20115.	Cr2(S04)3 + 3H202 + lONaOH = 2Na2Cr04 + 3Na2S04 + 8H20116.	Cr203 + 3NaN03 + 2Na2C03 = 2Na2Cr04 + 3NaN02 + 2C02Решение заданий вопроса C21.	Анализ и решение.«Ключевые слова» — концентрированная азотная кислота и медь.Медь — малоактивный металл, проявляет свойства восстанови¬
теля.Окислительные свойства азотной кислоты связаны с азотом в сте¬
пени окисления +5, поэтому при взаимодействии как с металлами,
так и с другими восстановителями выделяется не водород, а веще¬
ство, содержащее азот в более низких степенях окисления; концен¬
трированная азотная кислота растворяет малоактивные металлы
и восстанавливается до N02 (уравнение 1).«Ключевые слова» — ... осадок прокалили. Нитраты металлов, на¬
ходящихся в ряду активности от магния до меди, разлагаются при
нагревании на оксид металла, бурый газ и кислород (уравнение 2).«Ключевые слова» — ... пропустили водород. Восстановление ок¬
сидов металлов водородом — один из способов получения большого
числа металлов (уравнение 3).«Ключевые слова» — Газообразные продукты... поглощены водой....
При разложении нитрата меди выделяются NOz и 02. Оксид азо¬
та (IV) является смешанным оксидом азотистой и азотной кислот,
104Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (□ -С5)однако в присутствии кислорода в растворе образуется только азотная
кислота (уравнение 4).1)	Си + 4HNO, (кони ) = Cu(N03)2 + 2N02T +2Н202)	2Cu(N03)2 = 2СиО + 4N02t + 02t3)	CuO + H2 = Си + Н204)	4N02 + 02+ 2НгО = 4HN032.	Анализ и решение.«Ключевые слова» — ... нагревании фосфата кальция с коксом и ок¬
сидом кремния.... Первое из описанных превращений — промышлен¬
ный способ получения фосфора (уравнение 1).«Ключевые слова» — Простое вещество ... сплавили с кальцием.
Простое вещество, образовавшееся в первом превращении, — фос¬
фор. Металлы (восстановители) взаимодействуют с неметаллами
(окислителями) с образованием бинарных соединений (солей или
оксидов) (уравнение 2).«Ключевые слова» — Продукт... обработали водой.... При взаимо¬
действии фосфида Са3Р2 с водой происходит гидролиз (уравнение 3)
и образуются гидроксид кальция Са(ОН)2 и фосфин РН3, газ с чес¬
ночным запахом.«Ключевые слова» — ... газ ... раствор соляной кислоты. Фосфин,
являясь аналогом аммиака, проявляет оснбвные свойства и реагирует
с кислотой с образованием соли фосфония РН4С1 (уравнение 4).1)	Са3(Р04)2 + 5С + 3Si02 = 3CaSi03 + 2Р + 5COt2)	2Р + ЗСа = Са3Р23)	Са3Р2 + 6Н20 = ЗСа(ОН)2 + 2РН3Т4)	РН3 + НС1 = РН4С13.	При взаимодействии как солей соляной кислоты, так и самой
кислоты с нитратом серебра образуется AgCl — нерастворимое в воде
и кислотах творожистое вещество белого цвета (уравнение 1); эта ре¬
акция является качественной реакцией на хлорид-ионы. Фильтрат —
раствор, прошедший через фильтр, который задерживает нераство¬
римые вещества. Взаимодействие растворимых солей с растворами
щелочей — способ получения нерастворимых оснований (уравне¬
ние 2); Fe (ОН)3 — нерастворимое вещество бурого цвета, амфотер¬
ный гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду
Ответы105(уравнение 3). Восстановление металлов из их оксидов с помощью
алюминия — промышленный способ получения многих металлов
(алюминотермия); реакция экзотермическая, сопровождается выде¬
лением тепла, света и плавлением реакционной массы (уравнение 4).1)	3AgN03 +FeCl3 = 3AgCli + Fe(N03)32)	Fe(N03)3 + 3KOH = 3KN03 + Fe(OH)3l3)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H204)	Fe203 + 2A1 = A1203+ 2Fe4.	При электролизе расплавов солей на катоде выделяется металл
(уравнение 1). При горении натрия преимущественно образуется
пероксид натрия (уравнение 2), который является сильным окисли¬
телем. При взаимодействии Na202 с S02 (восстановитель, содержит
серу в степени окисления +4) будет образовываться соединение серы
в высшей, более устойчивой, степени окисления +6 (уравнение 3).
Сульфат бария BaS04 — нерастворимое в воде и кислотах вещество
белого цвета; образование BaS04 — качественная реакция на суль¬
фат-анион SO^~ (уравнение 4).1)	2NaCl = 2Na + С12Т2)	02 + 2Na = Na2023)	Na202 + S02 = Na2S044)	Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04l + 2NaOH5.	Соли аммония и кислот, для которых нехарактерны окис¬
лительные свойства (NH4C1, (NH4)2C03 и другие), при нагрева¬
нии разлагаются на аммиак NH3 и кислоту (уравнение 1). Оксид
меди (II) — основный оксид, кислоты реагируют с основными ок¬
сидами с образованием солей (уравнение 2). Аммиак, в котором азот
находится в низшей степени окисления N-3, проявляет восстано¬
вительные свойства и восстанавливает среднеактивные и малоак¬
тивные металлы из их оксидов (уравнение 3). При взаимодействии
Р205 с водой, в зависимости от соотношения реагентов и температу¬
ры, могут образовываться различные фосфорные кислоты (Н4Р207,
НР03, Н3Р04) (уравнения 4); азот с Р205 не реагирует.1)NH4Cl=HClt	+ NH3f2)	2НС1 + CuO = CuCl2 + Н203)	2NH3 + ЗСиО = ЗСи + N2T + 3H20
106Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (Cl — С5)4)	Н20 + Р205 = 2НР03 или
ЗН20 + Р205 = 2Н3Р046.	Взаимодействие оксида марганца (IV) Мп02 с соляной кисло¬
той — способ получения хлора (уравнение 1). Хлор в горячем раство¬
ре щёлочи диспропорционирует с образованием хлорида и хлората
(уравнение 2). Образование белого творожистого осадка при взаи¬
модействии с раствором нитрата серебра AgN03 — качественная ре¬
акция на ионы С1~ (уравнение 3). Хлораты — сильные окислители,
СГ5 восстанавливается до С1~, Г — восстановитель, окисляется до 12
(уравнение 4).1)	Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12Т + 2Н202)	2КОН + ЗС12 = КС1 + КС103 + Н203)	КС1 + AgN03 = KN03 + AgCli4)	КСЮ3 + 6NaI + 3H20 = 3l2i + КС1 + 6NaOH7.	При электролизе водного раствора соли бескислородной кисло¬
ты на аноде происходит окисление кислотного остатка и выделяется
свободный йод (уравнение 1). Йод, как более активный неметалл,
будет вытеснять (окислять) серу из её бинарных соединений (урав¬
нение 2). При взаимодействии металлов с неметаллами образуются
соли соответствующих бескислородных кислот (уравнение 3). Суль¬
фид алюминия Al2S3 — соль, образованная амфотерным гидроксидом
А1(ОН)3 и слабой кислотой H2S; в воде будет подвергаться полному
гидролизу (уравнение 4).1)	2NaI + 2Н20 = 2NaOH + H2t + l2i2)	I2 + H2S = 2Hlt +Sl3)	3S + 2A1 = AJ2S34)	A12S3 + 6H20 = 2A1(0H)3^ + 3H2St8.	Взаимодействие соляной кислоты с перманганатом калия яв¬
ляется способом получения хлора (уравнение 1). Железо взаимодей¬
ствует с сильными окислителями с образованием соединений железа
в степени окисления +3 (уравнение 2). Железо в степени окисления
+3 проявляет свойства окислителя, поэтому может взаимодейство¬
вать с восстановителем (сульфид натрия Na2S, содержащий серу
в степени окисления —2), образуя соединения двухвалентного железа
Ответы107(уравнение 3). Горячая концентрированная азотная кислота окисляет
серу до высшей степени окисления +6 (до H2S04), азот при этом вос¬
станавливается до N+4 (до N02) (уравнение 4).1)	16НС1 + 2KMn04= 2КС1 + 2МпС12 + 5С12Т + 8Н202)	2Fe + ЗС12 = 2FeCl33)	2FeCl3 + 3Na2S = Si + 2FeSl + 6NaCl4)	S + 6HNO; , (rop, = H2S04 + 6N02t + 2H209.	Сульфид хрома (III) Cr2S3 — соль, образованная амфотерным
гидроксидом (слабый электролит) Сг(ОН)3 и слабой кислотой H2S;
в водном растворе гидролизуется с выделением газа с запахом тухлых
яиц (H2S) и нерастворимого вещества зелёного цвета Сг(ОН)3 (урав¬
нение 1). Хлор в щелочных средах является очень сильным окисли¬
телем, для хрома характерны степени окисления +3 и +6, поэтому
происходит окисление Сг(ОН)3 до Na2Cr04, вещества жёлтого цве¬
та (уравнение 2). Хроматы в кислых средах переходят в дихроматы,
имеющие оранжевую окраску (уравнение 3). Na2Cr207 — сильный
окислитель, окисляет H2S до серы и сам при этом восстанавливается
до Сг+3 (Cr2(S04)3), соединения которого имеют зелёный цвет (урав¬
нение 4).1)	Cr2S3 + 6Н20 = 2Cr(OH)3l + 3H2St2)	2Cr(OH)34- + ЗС12 + lONaOH = 2Na2Cr04 + 6NaCl+ 8Н203)	2Na2Cr04 + H2S04 = Na2Cr207 + Na2S04 + H204)	Na2Cr207 + 3H2S + 4H2S04 = Na2S04 + Cr2(S04)3 + 3Sl + 7H2010.	Творожистый осадок желтоватого (кремового) цвета образует¬
ся при взаимодействии бромид-аниона и катиона Ag+ (уравнение 3).
При взаимодействии серебра (малоактивный металл) с разбавленной
азотной кислотой выделяется бесцветный газ N0 (уравнение 1), ко¬
торый на воздухе самопроизвольно окисляется до бурого газа N02
(уравнение 2). При взаимодействии бромной воды (окислитель)
и оксида серы (IV) (восстановитель) образуются две сильные кисло¬
ты — бромоводородная и серная (уравнение 4). Следовательно, соль,
используемая в фотографии, — AgBr.1)	3Ag + 4HN03(pa36} = 3AgN03 + NOt + 2H202)	2NO + 02 = 2N02
108Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)3)	AgN03 + NaBr = AgBri + NaN034)	Вг2 + S02 + 2H20 = H2S04 + 2HBr11.	Алюминий, находящийся в ряду активности металлов левее
водорода, растворяется в разбавленной H2S04 с выделением водоро¬
да и образованием сульфата алюминия (уравнение 1). При добавле¬
нии в раствор щёлочи происходит осаждение А1(ОН)3 (амфотерный
гидроксид, нерастворимое в воде вещество белого цвета) (уравне¬
ние 2), который, как и любой другой нерастворимый гидроксид, при
прокаливании (нагревании) разлагается с образованием оксида ме¬
талла и воды (уравнение 3). А1203 — амфотерный оксид, может при
нагревании взаимодействовать с карбонатами с образованием мета-
люминатов (NaA102) — солей несуществующей в свободном состоя¬
нии металюминиевой кислоты (уравнение 4).1)	2А1 + 3H2S04 = A12(S04)3 + ЗН2Т2)	A12(S04)3 + 6NaOH = 2А1(ОН)34- + 3Na2S043)	2А1(ОН)3 = А1203 + ЗН204)	А1203 + Na2C03 = 2NaA102 + C02t12.	При электролизе водных растворов солей, образованных
металлами, расположенными в ряду активности после водорода,
на катоде выделяется только металл, в частности медь; анионы бес¬
кислородных кислот (кроме Р~) окисляются на аноде до простых ве¬
ществ (уравнение 1). При растворении меди в концентрированной
HN03 азот, имевший в кислоте степень окисления +5 (N+5), восста¬
навливается до степени окисления +4 и выделяется N02 (ядовитый
бурый газ) (уравнение 2). N02 является смешанным оксидом азотной
HN03 и азотистой HN02 кислот; при пропускании бурого газа через
раствор щёлочи образуется смесь солей азотной и азотистой кислот
(уравнение 3). При пропускании хлора через горячий раствор щёлочи
происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-са-
мовосстановления) и образуются соли хлороводородной (соляной)
и хлорноватой кислот (уравнение 4).1)	СиС12 = Си + С12Т2)	Си + 4HN03 (конц} = Cu(N03)2 + 2N02t + 2НгО3)	2N02 + 2NaOH = NaNO., + NaN03 +H204)	3C12 + 6NaOH = NaC103 + 5NaCl + 3H20
Ответы10913.	Первое превращение — промышленный способ получения
фосфора (уравнение 1). Белый фосфор вступает в щелочной среде
в реакцию диспропорционирования, образуя фосфин РН3 (ядови¬
тый бесцветный газ с чесночным запахом, самовоспламеняющийся
на воздухе) (уравнение 2). При горении фосфина образуется высший
оксид фосфора Р205 (уравнение 3), который реагирует с избытком
воды с образованием H3P04. Ag3P04 — нерастворимое вещество жёл¬
того цвета (уравнение 4).1)	2Са3(Р04)2 + ЮС + 6Si02 = 6CaSi03 + Р4 + ЮСОТ или
Са3(Р04)2 + 5С + 3Si02 = 3CaSi03 + 2Р + 5COt2)	Р4 + ЗКОН + ЗН20 = ЗКН2Р02 + РН3Т3)	2РН3 + 402 = Р205 + ЗН20
Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04 или4)	Н3Р04 + 3AgN03 = Ag3P04! + 3HN0314.	Взаимодействие бромоводородной кислоты с перманганатом
калия является способом получения брома (уравнение 1). Железо
взаимодействует с сильными окислителями с образованием соеди¬
нений железа в степени окисления +3 (уравнение 2). Взаимодействие
растворимых солей со щелочами является способом получения не¬
растворимых гидроксидов (уравнение 3), которые разлагаются при
нагревании (уравнение 4).1)	16НВг + 2КМп04 = 2КВг + 2МпВг2 + 5Вг2 + 8Н202)	2Fe + 3Br2 = 2FeBr33)	FeBr3 + 3CsOH = 3CsBr + Fe(OH)3i4)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H2015.	Если в воздухе возникают электрические разряды, то происхо¬
дит образование бесцветного оксида азота (II) (уравнение 1), кото¬
рый быстро самопроизвольно окисляется кислородом воздуха до бу¬
рого газа (N02) (уравнение 2). Оксид азота (IV) — смешанный оксид
азотистой и азотной кислот, при взаимодействии с раствором щёлочи
образуется смесь двух солей — нитрита и нитрата (уравнение 3). Если
длительное время выдерживать нитрит натрия на воздухе, то он будет
окисляться до нитрата (уравнение 4).1)N2 + 02 = 2N0
110Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)2)	2NO + 02 = 2N023)	2N02 + 2NaOH = NaN02 + NaN03 + H204)	2NaN02 + 02 = 2NaN0316.	Кальций — активный металл и взаимодействует с водой с вы¬
делением водорода и образованием Са(ОН)2, который относится
к щелочам (уравнение 1). S02 (сернистый газ) является ангидридом
двухоснбвной сернистой кислоты H2S03, поэтому при пропускании
через раствор Са(ОН)2 образуется средняя соль (уравнение 2), кото¬
рая в избытке сернистого газа превращается в кислую соль (уравне¬
ние 3). При добавлении в полученный раствор щёлочи происходит
нейтрализация кислой соли и выпадает осадок CaS03 (уравнение 4).1)	Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2Т2)	Са(ОН)2 + S02 = CaS03i + Н203)	CaS03 + S02 + Н20 = Ca(HS03)24)	Ca(HS03)2 + 2NaOH = CaS03l + Na2S03 + 2H20 или
Ca(HS03)2 + Ca(OH)2 = 2CaS03i + 2H2017.	Простое вещество жёлтого цвета, горящее на воздухе с выде¬
лением газа с резким запахом, — сера (уравнение 1). Вещества, со¬
держащие железо и серу: минерал пирит FeS2 и сульфид железа (И)
(уравнения 2 и 3). При взаимодействии оксида серы (IV) и сероводо¬
рода первый проявляет свойства окислителя, второй — восстанови¬
теля и образуется простое вещество — сера (уравнение 4).Простое вещество — сера, минерал — FeS2; FeS.1)S	+ 02 = S022)	4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8S02t3)	FeS + H2S04 = FeS04 + H2St4)	S02 + 2H2S = 3Si + 2H2018.	Взаимодействие твёрдых хлоридов, в частности поваренной
соли NaCl, с концентрированной H2S04, в настоящее время являет¬
ся лабораторным способом получения хлороводорода (ядовитый газ
с резким запахом, очень хорошо растворимый в воде) (уравнение 1).
Перманганат калия КМп04 — сильный окислитель, в кислых средах
восстанавливается до соли двухвалентного марганца (МпС12), хло¬
рид-ион окисляется при этом до свободного хлора С12 (ядовитый газ
Ответы111жёлто-зелёного цвета с резким запахом, растворимый в воде) (урав¬
нение 2). Более сильный окислитель (более активный неметалл)
хлор может вытеснять менее активные неметаллы из их бинарных
соединений, в частности вытесняет серу из сульфидов и сероводо¬
рода (уравнение 3). Многие неметаллы (Cl2, Br2,12, S, Р и некоторые
другие) способны вступать в реакции самоокисления-самовосста-
новления, образуя два вещества, в одном из которых элемент нахо¬
дится в низшей, в другом — в промежуточной степени окисления
(уравнение 4).1)	NaCl (тв} + H,S04(KOHU) = NaHS04 + HCl или при нагревании
2NaCl (тв, + H2S04 (конц} = Na2S04 + 2НС1Т2)	16НС1 + 2KMn04= 2КС1 + 2МпС12 + 5С12Т + 8Н203)	С12 + Na2s = 2NaCl + S-i-4)	3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2S03 + 3H2019.	Хромат калия, особенно в кислой среде, проявляет свойства
сильного окислителя, поэтому при взаимодействии с горячей со¬
ляной кислотой будет происходить выделение хлора и образует¬
ся раствор зелёного цвета (цвет солей Сг+3) (уравнение 1). Железо
взаимодействует с хлором с образованием хлорного железа FeCl3
(уравнение 2). Железо в степени окисления +3 проявляет свойства
окислителя, поэтому может взаимодействовать с сильными вос¬
становителями (S-2’ I-), образуя соединения двухвалентного желе¬
за (уравнение 3). Концентрированная серная кислота — сильный
окислитель, окислительные свойства проявляет S+6, восстанавлива¬
ясь, в зависимости от условий реакции до S+4, S°, S~2; простое веще¬
ство сера будет окисляться до S+4, серная кислота восстанавливается
до S+4 (до S02) (уравнение 4).1)	16НС1 + 2К2Сг04= 4КС1 + 2СгС13 + ЗС12Т + 8Н202)	2Fe + ЗС12 = 2FeCl33)	2FeCl3 + 3Na2S = Si + FeSi + 6NaCl4)	S + 2H2S04(kohu ) = 3S02t + 2H2020.	Разложение при нагревании, напоминающее извержение вул¬
кана, происходит с бихроматом аммония. (NH4)2Cr207 — вещество
оранжевого цвета разлагается с образованием Сг203, имеющего зелё¬
ный цвет, и выделением азота N2 (уравнение 1). Образование белого
112Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)творожистого осадка при взаимодействии с AgN03 — качественная
реакция на хлорид-ион С1~, следовательно, вторая соль — хлорид
аммония NH4C1 (уравнение 2). При нагревании хлорида аммония
со щелочами выделяется аммиак NH3 — бесцветный ядовитый газ
с резким запахом (уравнение 3). Взаимодействие нитридов с водой
(гидролиз) приводит к образованию аммиака и гидроксида металла
(уравнение 4).1)	(NH4)2Cr207 = N2t + Cr203 + 4Н202)	NH4C1 + AgN03 = NH4N03 + AgCli3)	NH4C1 + NaOH = NaCl + H20 + NH3T4)	Mg3N2 + 6H20 = 3Mg(OH)2i + 2NH3T21.	При взаимодействии солей алюминия (и других амфотерных
гидроксидов) реакция со щелочами происходит в две стадии: на пер¬
вой образуется нерастворимый амфотерный гидроксид, на второй —
его растворение в избытке щёлочи с образованием гидроксокомплек-
сов, в частности Na[Al(OH)4] или Na3[Al(OH)6l (уравнение 1). При
действии на гидроксокомплексы растворов кислот они разлагаются
на нерастворимый амфотерный гидроксид и соль соответствующей
кислоты (уравнение 2). Амфотерные гидроксиды растворяются в рас¬
творах кислот (уравнение 3). При добавлении в раствор, содержа¬
щий соль амфотерного гидроксида (А1С13), соли, образованной сла¬
бой кислотой (Na2C03), происходит гидролиз как по катиону, так
и по аниону, поэтому продуктами реакции будут А1(ОН)3^ и угольная
кислота, разлагающаяся с выделением С02Т (уравнение 4).1)	A12(S04)3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S04raH
A12(S04)3 + 12NaOH = 2Na3[Al(OH)6] + 3Na2S042)	Na[Al(OH)4] + HC1 = NaCl + Al(OH)3i + H20 или
Na3[Al(OH)6] + 3HC1 = 3NaCl + Al(OH)3l +3H203)	Al(OH)3 + 3HC1 = AlCIj + 3H204)	2A1C13 + 3H20 + 3Na2C03= 3C-02t + 2Al(OH)3i + 6NaCl22.	Если в воздухе возникают электрические разряды, то происхо¬
дит образование бесцветного оксида азота (И) (уравнение 1), кото¬
рый быстро самопроизвольно окисляется кислородом воздуха до бу¬
рого газа (N02) (уравнение 2). Оксид азота (IV) — смешанный оксид
Ответы113азотистой и азотной кислот, при взаимодействии с раствором щёлочи
образуется смесь двух солей — нитрита и нитрата (уравнение 3). При
нагревании нитрат натрия разлагается с образованием нитрита нат¬
рия и выделением кислорода (уравнение 4).1)	N2 + 02 = 2NO2)	2NO + 02 = 2N023)	2N02 + 2NaOH = NaN02 + NaN03 + H204)	2NaN03 = 2NaN02 + 02t23.	Оксид цинка — амфотерный оксид и растворяется в растворах
сильных кислот (уравнение 1). Хлорид цинка при взаимодействии
с небольшим количеством едкого натра образует нерастворимый ам¬
фотерный гидроксид Zn(OH)2 (уравнение 2), который растворяется
в избытке щёлочи с образованием комплексного соединения (урав¬
нение 3). При нейтрализации полученного раствора азотной кисло¬
той выделяется Zn(OH)2 (уравнение 4).1)	ZnO + 2НС1 = ZnCl2 + Н202)	ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2i + 2NaCl3)	Zn(OH)24- + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]4)	Na2[Zn(OH)4] + 2HN03 = 2NaN03 + Zn(OH)2i + 2HzO24.	При электролизе расплава соли на катоде выделяется металл
(уравнение 1). При взаимодействии меди с серой, в зависимости
от условий проведения процесса, могут образовываться CuS или
Cu2S, содержащие серу в степени окисления —2 (уравнение 2). При
взаимодействии любого из этих веществ с концентрированной азот¬
ной кислотой будет выделяться N02 (уравнение 3). Так как N02 яв¬
ляется смешанным оксидом азотистой и азотной кислот, то при
пропускании через раствор щёлочи будет образовываться смесь двух
солей — нитрита и нитрата (уравнение 4).1)	СиС12= Си + С122)	Си + S = CuS или
2Си + S = Cu2S3)	CuS + 4HN03(KO№, = Cu(N03)2 + Si + 2N02T + 2HaO или
CuS + 8НЖ>3(конц;)(гор} = CuS04 + 8N02T+ 4H20 или'Cu2S + 8HN03(kohu ) = 2Cu(N03)2 + Si + 4N02t + 4H20 или8. Зак. №183
114Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Cu2S + 12HN03(K0Hu)(r0p) = CuS04 + Cu(N03)2 + 10N02T + 6H204)	4N02 + 2Ba(OH)2 = Ba(N02)2 + Ba(N03)2 + 2H2025.	Первое описание соответствует процессу получения фосфо¬
ра в промышленности (уравнение 1). Образующийся фосфор может
самовоспламеняться и сгорать с образованием оксида фосфора (V)
(уравнение 2). Фосфорный ангидрид Р205 (Р4О10) взаимодействует
с избытком воды, особенно при нагревании, с образованием орто-
фосфорной кислоты (уравнение 3). При пропускании аммиака через
раствор ортофосфорной кислоты образуется смесь гидрофосфата
и дигидрофосфата аммония, которая называется «аммофос» и ис¬
пользуется в качестве удобрения (уравнение 4).1)	Са3(Р04)2 + 3Si02 + 5С = 3CaSi03 + 5COt + 2Р2)	Р4 + 502 = Р4О]0 (или 2Р205)3)	Р4О10 + 6Н20 = 4Н3Р044)	2Н3Р04 + 3NH3 = NH4H2P04 + (NH4)2HP0426.	При электролизе солей, образованных металлом, расположен¬
ным в ряду активности между алюминием и водородом, на катоде бу¬
дет происходить восстановление как катиона металла, так и молекул
воды, и в растворе, в качестве побочного продукта, образуется гидро¬
ксид металла (уравнение 1). Железо (металл) реагирует с серой (не¬
металл) с образованием соли (уравнение 2). При обжиге сульфидов
образуется сернистый газ (уравнение 3). Сернистый газ — ангидрид
двухосновной сернистой кислоты H2S03, поэтому при пропускании
через раствор щёлочи Ва(ОН)2 будет образовываться BaS03 (уравне¬
ние 4).1)	2FeCl2 + 2Н20 = Fe + H2f + 2С12Т + Fe(OH)2^2)	Fe + S = FeS3)	4FeS + 702 = 2Fe203 + 4S02T4)	S02 + Ba(OH)2 = BaS03! + H2027.	В концентрированной серной кислоте окислительные свой¬
ства проявляет S+6; медь — малоактивный металл, поэтому продук¬
том восстановления будет S02 (степень окисления серы +4), урав¬
нение 1 описывает лабораторный способ получения сернистого
газа. Оксид серы (IV) S02 — кислотный оксид, соответствующий
Ответы115двухосновной сернистой кислоте H2S03, продуктом взаимодействия
избытка щёлочи с сернистым ангидридом будет Na2S03 (уравне¬
ние 2). Особым свойством серы является взаимодействие её с суль¬
фитами и образование тиосульфатов, солей несуществующей в сво¬
бодном состоянии тиосерной кислоты H2S203 (уравнение 3). При
действии на тиосульфаты кислот происходит их разложение с обра¬
зованием серы и сернистого газа (уравнение 4).1)	2H2S04(kohu ) + Си = CuS04 + S02T + 2Н202)	2NaOH + S02 = Na2S03 + H203)	Na2S03 + S = Na2S2034)	Na2S203 + H2S04 = Na2S04 + S02t + Si + H2028.	Вещество оранжевого цвета, которое разлагается с измене¬
нием цвета на зелёный, — бихромат аммония (NH4)2Cr207 (уравне¬
ние 1). Сг203 — оксид хрома (III), вещество зелёного цвета, амфотер-
ный оксид и будет реагировать с безводной щёлочью с образованием
соли (уравнение 2). В воде, в присутствии небольшого количества
кислоты, КСг02 будет гидролизоваться с образованием нераствори¬
мого амфотерного гидроксида Сг(ОН)3 (уравнение 3), который раст¬
воряется в избытке кислоты с образованием соли Сг+3, имеющей зе¬
лёный цвет (уравнение 4).1)	(NH4)2Cr207 = N2t + Cr203 + 4Н202)	Cr203 + 2КОН = 2KCr02 + Н203)	КСг02 + Н20 + НС1 = КС1 + Сг(ОН)3>14)	Сг(ОН)3 + ЗНС1(изб ) = СгС13 + ЗН2029.	В фиолетовый цвет окрашивают пламя соли калия. Медь с вы¬
делением бурого газа растворяется в концентрированной азотной
кислоте (уравнение 2), следовательно, одна из солей — KN03, взаи¬
модействие её с концентрированной серной кислотой используется
для получения концентрированной HN03 — жидкости с температу¬
рой кипения 82,6 °С (уравнение 1). Вторая соль — К2Сг04; для хрома-
тов характерно изменение окраски на оранжевую в растворах кислот
(уравнение 3) и приобретение прежней окраски при нейтрализации
(уравнение 4).1)	KNOJ(t,, + H2S04(K01111) = KHSO, + HNO,T2)Си	+ 4HNO,(K01IU, - Cu(N03)2 + 2N'0,I + 2НгО
116	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)3)	2К2Сг04 + H2S04 = К2Сг207 + K2S04 + Н204)	К2Сг207 + 2КОН = 2К2Сг04 + Н2030.	При электролизе солей, образованных металлами, находя¬
щимися в ряду активности между алюминием и водородом, на ка¬
тоде происходит конкурирующее восстановление катиона металла
и воды, в результате на катоде выделяются металл и водород, а в раст¬
воре, в качестве побочного продукта, образуется гидроксид соответ¬
ствующего металла (уравнение 1); на аноде происходит окисление
анионов бескислородных кислот (кроме F~), в частности выделяет¬
ся Cl2. Fe(OH)3 — амфотерный гидроксид, нерастворимое вещество
бурого цвета; при нагревании разлагается с образованием оксида
металла и воды (уравнение 2). Железо может реагировать с концент¬
рированной HN03 при нагревании; продуктами реакции будут соль
трёхвалентного железа и бурый газ (уравнение 3). Хлор вступает в хо¬
лодном растворе щёлочи в реакцию диспропорционирования с об¬
разованием солей хлороводородной и хлорноватистой кислот, КС1
и КСЮ соответственно (уравнение 4).1)	4FeCl3 + 6Н20 = 2Fe + ЗН2Т + 6С12Т + 2Fe(OH)3i2)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H203)	Fe + 6HN03(KOHU ) = Fe(N03)3 + 3N02T + 3H204)	Cl2 + 2KOH = КСЮ + KC1 + H2031.	Хлорат калия KC103 проявляет свойства окислителя и при
взаимодействии с НС1 происходит окисление хлорид-иона и выде¬
ляется С12 (уравнение 1). Металлы реагируют с неметаллами, в ре¬
зультате образуются соли бескислородных кислот (уравнение 2).
Взаимодействие растворимых солей со щелочами является спосо¬
бом получения нерастворимых гидроксидов (уравнение 3), которые
разлагаются при нагревании с образованием оксида металла и воды
(уравнение 4).1)	6НС1 + КС103 = КС1 4- 3Cl2t + ЗН202)	2А1 + ЗС12 = 2А1С133)	А1С13 + 3NaOH = 3NaCl + А1(ОН)3!4)	2А1(ОН)3 = А1203 + ЗН20
Ответы11732.	В жёлтый цвет окрашивают пламя соли натрия. Медь с вы¬
делением бурого газа растворяется в концентрированной азотной
кислоте (уравнение 2), следовательно, соль — нитрат натрия NaN03,
взаимодействие его с концентрированной серной кислотой (при не¬
большом нагревании) используется для получения концентрирован¬
ной HN03 — жидкости с температурой кипения 82,6 °С (уравнение 1).
При разложении нитратов активных металлов (находятся левее маг¬
ния в раду активности) образуются нитрит и кислород (уравнение 3).
Термическое разложение нитратов металлов, расположенных в ряду
активности от магния до меди, сопровождается образованием оксида
металла, выделением бурого газа и кислорода (уравнение 4).1)	NaN03 (m) + H2S04(KOHu ) = NaHS04 + HN03T2)	Cu + 4HN03 (конц} = Cu(N03)2 + 2N02t + 2H203)	2NaN03 = 2NaN02 + 02T4)	2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + 02f33.	При электролизе расплава соли бескислородной кислоты
на аноде происходит окисление кислотного остатка (кроме F~) (урав¬
нение 1). Йод, как более активный неметалл, будет вытеснять (окис¬
лять) серу из её бинарных соединений (уравнение 2). FeCl3 содержит
железо в степени окисления +3 и проявляет свойства окислителя,
взаимодействуя с сильными восстановителями (I-, S~2) (уравне¬
ние 3). При взаимодействии йода с раствором щёлочи происходит
его диспропорционирование (реакция самоокисления-самовосста¬
новления) (уравнение 4).1)	2NaI = 2Na + l2i2)	I2 + H2S = 2HIT + Si3)	2HI + 2FeCl3 = I21 + 2FeCl2 + 2HC14)	I2 + 6NaOH = NaI03 + 5NaI + 3H2034.	При нагревании угля в концентрированной серной кислоте
образуются С02 и S02 (уравнение 1), в концентрированной азот¬
ной кислоте — СО2 и N02 (уравнение 2). Оксид серы (IV) проявляет
свойства восстановителя, оксид азота (IV) — окислителя, в результа¬
те образуются несолеобразующий оксид азота (II) и оксид серы (VI),
который взаимодействует с щёлочью (уравнения 3 и 4).1)	С + 2H2S04(kohh) = С02Т + 2S02T + 2Н20
118Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)2)	С + 4HN03 (конц, = C02T + 4N02T + 2ЩО3)	S02 + N02 = S03 + NO4)	S03 + Ca(OH)2 = CaS04-t + H20 и
C02 + Ca(OH)2 = CaC03l + H2035.	Сернистый газ S02 при взаимодействии с сероводородом H2S
проявляет свойства окислителя и продуктом реакции является сера
(уравнение 1). Металл (железо) реагирует с неметаллом (серой) с об¬
разованием соли (уравнение 2). При обжиге сульфидов образуются
сернистый газ и оксид металла (уравнение 3). Восстановление метал¬
лов из их оксидов с помощью алюминия — промышленный способ
получения многих металлов (алюминотермия); реакция экзотерми¬
ческая и сопровождается выделением тепла и света (уравнение 4)1)S02	+ 2H2S = 3Si + 2H202)	Fe + S = FeS3)	4FeS + 702 = 2Fe203 + 4S02t4)	Fe203 + 2A1 = A1203 + 2Fe36.	При добавлении к раствору CuS04 раствора щёлочи образует¬
ся нерастворимое в воде основание Си(ОН)2 (уравнение 1), которое
разлагается при нагревании, образуя СиО — вещество чёрного цвета
(уравнение 2). После восстановления оксида образуется металличе¬
ская медь Си красного цвета (уравнение 3). Медь — малоактивный
металл, поэтому при растворении её в концентрированной серной
кислоте сера восстанавливается до S+4 и выделяется S02 (уравнение 4).1)	2NaOH + CuS04 = Na2S04 + Cu(OH)2i2)	Cu(OH)2 = CuO + H203)	CuO + С = Cu + COt4)	Cu + 2H2S04(kohu ) = CuS04 + S02t + 2H2037.	В спичках используется смесь бертолетовой соли и красно¬
го фосфора (уравнение 1). При горении фосфора образуется оксид
фосфора (V) — твёрдое вещество белого цвета (уравнение 2), которое
взаимодействует с избытком едкого натра с образованием ортофос¬
фата натрия (уравнение 3). Ag3P04 имеет ярко-жёлтый цвет (уравне¬
ние 4), качественная реакция на ортофосфат-анион.1)	6Р + 5КС103 = 5KCI + ЗР205
Ответы1192)	4Р + 502 = Р4О10 (или 2Р205)3)	Р205 + 6NaOH = 2Na3P04 + 3H204)	Na3P04 + 3AgN03 = 3NaN03 + Ag3P04i38.	При взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной
кислотой образуются нитрат цинка и нитрат аммония (уравнение 1).
При добавлении щёлочи будут происходить реакции нейтрализации
избыточной азотной кислоты (уравнение 2), разложения нитрата
аммония с выделением аммиака (уравнение 3) и образования ком¬
плексной соли — тетрагидроксоцинката натрия (уравнение 4).1)	4Zn + 10HN03	= 4Zn(N03)2 + NH4N03 + 3H202)	HN03 + NaOH = NaN03 + H203)	NH4N03 + NaOH = NaN03 + NH3t + H204)	Zn(N03)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaN0339.	Сернистый газ S02 содержит серу в степени окисления +4
и при взаимодействии с сильными окислителями, например, бро¬
мом, будет окисляться и образовывать соединения серы в степени
окисления +6 (уравнение 1). При нейтрализации раствора, содер¬
жащего смесь двух кислот, будут образовываться две соли (уравне¬
ние 2). Кокс — сильный восстановитель при высоких температурах,
поэтому следует ожидать реакций, в которых степень окисления серы
будет уменьшаться. Так как при взаимодействии с соляной кислотой
выделяется газ с запахом тухлых яиц (сероводород) (уравнение 4),
то продуктами восстановления сульфата бария будут BaS и СО (урав¬
нение 3).1)	S02 + Br2 + 2Н20 = H2S04 + 2НВг2)	H2S04 + Ва(ОН)2 = BaS04! + 2Н20 и
2НВг + Ва(ОН)2 = ВаВг2 + 2Н203)	BaS04 + 4С = BaS + 4СОТ4)	BaS + 2НС1 = ВаС12 + H2St40.	Более активные металлы вытесняют менее активные из их
соединений, поэтому при взаимодействии цинка с хлоридом желе¬
за (II) выделяется железо (уравнение 1). Железо — металл средней
активности, растворяется в разбавленной азотной кислоте с выделе¬
нием N0 и образованием нитрата железа (III) (уравнение 2). При
120Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)термическом разложении нитратов, образованных металлом, распо¬
ложенным в ряду активности между алюминием и медью, образуются
оксид металла, бурый газ и кислород (уравнение 3). N02 — смешан¬
ный оксид азотистой и азотной кислот, однако при растворении его
в воде в присутствии кислорода образуется только азотная кислота,
при растворении в растворе щёлочи — только нитраты (уравнение 4).1)	Zn + FeCl2 = ZnCL, + Fei2)	Fe + 4HN03(pa36 ) = Fe(N03)3 + NOT + 2H203)	4Fe(N03)3 = 2Fe203 4- 12N02T + 302f4)	4N02 + 02 + 4NaOH = 4NaN03+ 2H2041.	Взаимодействие соляной кислоты с оксидом марганца (IV)
(пиролюзит) — лабораторный способ получения хлора (уравнение 1).
Металлы реагируют с неметаллами, в результате образуются соли
бескислородных кислот (уравнение 2). При добавлении к раствору
солей, образованных амфотерными гидроксидами, избытка раствора
щёлочи реакция происходит в две стадии: образуется нерастворимый
амфотерный гидроксид, который затем растворяется в избытке рас¬
твора щёлочи с образованием гидроксокомплексов (уравнение 3 яв¬
ляется суммарным уравнением процесса). Действие на растворы гид¬
роксокомплексов кислот также происходит в две стадии: на первой
образуется нерастворимый амфотерный гидроксид, который далее
растворяется в избытке кислоты (уравнение 4).1)	4НС1 + Мп02 = МпС12 + С12Т + 2Н202)	2А1 + ЗС12 = 2А1С133)	А1С13 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl4)	Na[Al(OH)4] + 4HC1 = A1CI3 + NaCl + 4H2042.	Нейтрализовать раствор кислоты можно, если в состав газовой
смеси входит вещество, обладающее основными свойствами. Так как
при нагревании продукта нейтрализации с едким кали выделяется
бесцветный газ с резким запахом и газ обладает основными свойства¬
ми, то этот газ — аммиак NH3 (уравнение 3). Уравнение 1 описывает
реакцию синтеза аммиака, уравнение 2 — нейтрализацию кислоты,
уравнение 4 — горение аммиака на воздухе, при этом выделяется
азот, который используется для синтеза аммиака.Газы — N2, Н2 и NH3.
Ответы1211)	N2 + ЗН2 ** 2NH32)	NH3 + HBr = NH4Br3)	NH4Br + KOH = KBr + H20 + NH3t4)	4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2043.	В сернистом газе степень окисления серы +4, при взаимо¬
действии с сильными окислителями сера будет проявлять свойства
восстановителя и переходить в степень окисления +6 (уравнение 1).
После выпаривания воды останется концентрированная серная кис¬
лота и магний (очень активный металл) будет восстанавливать S+6
до S~2 (уравнение 2). Сульфат меди (II) реагирует с сероводородом
и образует CuS — нерастворимое в воде и растворах кислот вещество
чёрного цвета (уравнение 3). При обжиге сульфидов образуются ок¬
сид серы (IV) и оксид металла (уравнение 4).1)	so2 + н2о2 = H2S042)	5H2S04 (конц} + 4Mg = 4MgS04 + H2Sf + 4Н203)	H2s + CuS04 = CuSi + H2S044)	2CuS + 302 = 2CuO + 2S02T44.	Железо растворяется в разбавленной H2S04 с образовани¬
ем сульфата железа (II) FeS04 (уравнение 1). Соединения Fe+2 лег¬
ко окисляются и переходят в соединения Fe+3; пероксид водорода
Н202 в кислой среде окисляет FeS04 до сульфата железа (III) (урав¬
нение 2). Соли Fe+3 окисляют сильные восстановители и (S~2,1-, Си,
Fe и др.) и превращаются в соединения Fe+2 (уравнение 3). Соля¬
ная кислота вытесняет более слабую сероводородную кислоту H2S
из сульфида железа (уравнение 4).1)	Fe + H2S04 (РАЗБ} = FeS04 + H2t2)	2FeS04 + H2S04 + H202 = Fe2(S04)3 + 2H203)	Fe2(S04)3 + 3K2S = 2FeSl + Si + 3K2S044)	FeS + 2HC1 = FeCl2 + H2St45.	Так как при действии на вещество Б соляной кислоты выде¬
ляется сероводород H2S (газ с запахом тухлых яиц) (уравнение 3),
то оба минерала являются сульфидами. В школьном курсе изучается
реакция обжига пирита FeS2 (в процессе производства серной кис¬
лоты) (уравнение 1). S02 — газ, имеющий характерный резкий запах,
122	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)проявляет свойства восстановителя и взаимодействует с бромной во¬
дой (окислитель) с образованием смеси бромоводородной и серной
кислот (уравнение 2). При взаимодействии сернистого газа (прояв¬
ляет свойства окислителя) и сероводорода (восстановитель) образу¬
ется сера — простое вещество жёлтого цвета (уравнение 4).1)	4FeS2 + 1Ю2 = 2Fe203 + 8S02T2)	S02 + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr3)	FeS + 2HC1 = FeCl2 + H2St4)	S02 + 2H2S = 3Si + 2H2046.	При электролизе расплава соли на катоде выделяется металл
(уравнение 1). При горении натрия преимущественно образуется пе¬
роксид натрия (уравнение 2), который реагирует с углекислым газом
с выделением кислорода (уравнение 3). При нагревании раствора,
содержащего NH4C1 (соль, образованная слабым основанием и силь¬
ной кислотой) и Na2C03 (соль, образованная сильным основанием
и слабой кислотой), будет происходить гидролиз (уравнение 4).1)	2NaCl = 2Na + С12Т2)	02 + 2Na = Na2023)	2Na202 + 2С02 = 2Na2C03 + 02t4)	Na2C03 + 2NH4C1 = C02t + 2NaCl + 2NH3t + H2047.	После нейтрализации раствора (уравнение 1) образуется нит¬
рат натрия. Нитраты металлов, находящихся в ряду активности ле¬
вее магния, разлагаются с образованием нитритов и выделением
кислорода (уравнение 2). Перманганат калия КМп04, имеющий ро¬
зовую окраску, проявляет в кислых средах свойства сильного окис¬
лителя; в нитрите натрия степень окисления азота +3. КМп04 окис¬
ляет NaN02 до NaN03, сам при этом восстанавливается до Мп+2,
не имеющего окраски (уравнение 3). При взаимодействии цинка
с раствором щёлочи выделяется атомарный водород, который яв¬
ляется очень сильным восстановителем, поэтому нитрат натрия
NaN03 восстанавливается до аммиака NH3 (уравнение 4).1)	HN03 + NaHC03 = NaN03 + Н20 + C02t2)	2NaN03 = 2NaN02 + 02t
Ответы1233)	5NaN02 + 2KMn04 + 3H2S04 = 5NaN03 + K2S04 + 2MnS04 +
+ 3H204)	NaN03 + 4Zn + 7NaOH + 6H20 = NH3t + 4Na2[Zn(OH)4]48.	Студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цве¬
та, образующееся при взаимодействии растворимой соли и щёло¬
чи, — гидроксид меди (И) (уравнение 1). При разложении вещества,
оставшегося после выпаривания раствора, выделяются бурый газ
N02 и кислород 02 (входит в состав атмосферы) (уравнение 3), сле¬
довательно, Си(ОН)2 реагировал с азотной кислотой (уравнение 2).
Оксид меди (II), вещество чёрного цвета, растворяется в азотной
кислоте с образованием раствора Cu(N03)2 (уравнение 4).1)	Cu(NOs)2 + 2NaOH = Cu(OH)2i + 2NaN032)	Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2H203)	2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02t + 02f4)	CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H2049.	Самовоспламеняющийся газ с чесночным запахом, фосфин
РН3, получают при взаимодействии белого фосфора с растворами
щелочей (уравнение 1). При горении фосфина (сильный восстанови¬
тель) образуется оксид фосфора (V) (уравнение 2). Р205 — ангидрид
фосфорной кислоты, взаимодействует с едким натром с образовани¬
ем соответствующей соли (уравнение 3). При прокаливании кислой
соли фосфорной кислоты происходит дегидратация и образуется
соль пирофосфорной кислоты (уравнение 4).1)	Р4 + зкон < + зн2о = зкн2Р02 + PH3t2)	2РН3 + 402 = Р205 + ЗН203)	Р205 + 4NaOH = 2Na2HP04 + Н204)	2Na2HP04 = Na4P207 + Н2050.	Взаимодействие растворимых солей со щелочами — способ
получения нерастворимых гидроксидов (уравнение 1), которые
при нагревании разлагаются на оксид металла и воду (уравнение 2).
Fe203 проявляет амфотерные свойства и при сплавлении со щелоча¬
ми или карбонатами щелочных металлов образует соответствующие
соли железа (III), например, феррит натрия (уравнение 3). Первые
три превращения относятся к кислотно-основным взаимодействиям
124Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)и происходят без изменения степени окисления, то есть не окисли¬
тельно-восстановительные реакции. Нитрат натрия в присутствии
едкого натра проявляет свойства сильного окислителя и окисляет
Fe+3 до Fe+6 (уравнение 4).1)	FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3l + 3NaCl2)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H203)	Fe203 + Na2C03 = 2NaFe02 + C02t4)	2NaFe02 + 3NaN03 + 2NaOH = 2Na2Fe04 +3NaN02 + H20 '51.	Взаимодействие соляной кислоты с раствором перманганата
калия является способом получения хлора (уравнение 1). При пропу¬
скании хлора через воду образуется смесь двух кислот, НС1 и НСЮ,
которые будут разрушать гидроксокомплекс (уравнение 2). Нерас¬
творимые гидроксиды разлагаются при нагревании (уравнение 3)
с образованием воды и оксида металла, который может реагировать
с растворами кислот (уравнение 4).1)	16НС1 + 2KMn04= 2КС1 + 2МпС12 + 5С12Т + 8Н202)	2Na[Al(OH)4] + С12 = 2А1(ОН)31 + NaCl + NaCIO + Н203)	2А1(ОН)3 = А1203 + ЗН204)	А1203 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2052.	Нагревание смеси азота N2 и водорода Н2 в присутствии же¬
лезного или платинового катализатора — промышленный способ
получения аммиака (уравнение 1). Нитрат аммония, который обра¬
зуется при нейтрализации раствора азотной кислоты (уравнение 2),
разлагается при нагревании с образованием оксида азота (I) N20
и воды (уравнение 3). N20, как и все другие оксиды азота, проявляет
свойства сильного окислителя (уравнение 4).1)	N2 + ЗН2 <=> 2NH3 '2)	NH3 + HN03 = NH4N033)	NH4N03 = N2Ot + 2H204)	N20 + Cu = CuO + N2t53.	Cr(OH)3 — амфотерный гидроксид, будет реагировать с раст¬
вором соляной кислоты с образованием СгС13 (уравнение 1). СгС13 —
соль, образованная амфотерным гидроксидом Сг(ОН)3 и сильной
кислотой, К2С03 — соль сильного основания и слабой угольной
Ответы125кислоты Н2С03; при смешивании растворов будет происходить гид¬
ролиз и по катиону, и по аниону (уравнение 2). Амфотерный гидро¬
ксид Сг(ОН)3 будет растворяться в растворах щелочей с образованием
комплексного соединения (уравнение 3), из которого при действии
избытка сильной кислоты образуются две соли (уравнение 4).1)	Cr(OH)3 + ЗНС1 = СгС13 + ЗН202)	2СгС13 + ЗК2С03 + ЗН20 = 2Cr(OH)3l + ЗС02Т + 6КС13)	Cr(OH)3 + ЗКОН (конц, = К3[Сг(ОН)6]4)	K3[Cr(OH)6] + 6НС1 = СгС13 + ЗКС1 + 6Н2054.	При электролизе водных растворов солей, образованных ме¬
таллами, расположенными в ряду активности до алюминия, на като¬
де происходит восстановление воды и выделяется водород, в раство¬
ре накапливается щёлочь (уравнение 1). Концентрированная серная
кислота проявляет свойства сильного окислителя и сера в степени
окисления +6 переходит, в зависимости от условий, в степени окис¬
ления +4, 0 и —2; в KI йод имеет степень окисления —1 и проявля¬
ет свойства сильного восстановителя (уравнение 3). Хромат калия
К2СЮ4 проявляет свойства сильного окислителя и переходит в окис¬
лительно-восстановительных реакциях преимущественно в степень
окисления хрома +3; сероводород — восстановитель за счёт S-2
(уравнение 4).1)	2NaI + 2Н20 = 2NaOH + Н2Т + 1212)	I2 + 2К = 2KI3)	8KI + 5H2S04 (конц } = 4I2I + H2St + 4K2S04 + 4Н20 или
8KI + 9H2S04 (конц) = 4I24- + H2St + 8KHS04 + 4Н204)	3H2S + 2K2Cr04 + 2Н20 = 2Cr(OH)3i + 3Sl + 4КОН55.	Азотная кислота обладает окислительными свойствами, со¬
единения Fe+2 проявляют свойства восстановителей, поэтому про¬
дуктами реакции будут Fe(N03)3 и N0 (уравнение 1). Соли Fe+3явля¬
ются окислителями и взаимодействуют с железом (восстановитель),
образуя Fe(N03)2 (уравнение 2). При нейтрализации раствора будет
образовываться нерастворимый Fe(OH)2 — вещество белого цвета
(уравнение 3), которое, взаимодействуя с кислородом воздуха, окис¬
ляется до Fe(OH)3, имеющего бурый цвет (уравнение 4).1)	3FeO + 10HN03(PA3E} = 3Fe(N03)3 + NOt + 5Н20
126Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)2)	2Fe(N03)3 + Fe = 3Fe(N03)23)	Fe(N03)2 + 2KOH = Fe(OH)2^ + 2KN034)	4Fe(OH)2 + 02 + 2H20 = 4Fe(OH)3^56.	Сплавление оксида кремния (IV) с магнием — промышлен¬
ный способ получения кремния (уравнение 1), который растворяет¬
ся в растворах щелочей с выделением водорода (уравнение 2). Водо¬
род может взаимодействовать с серой с образованием сероводорода
(уравнение 3). Хлор вытесняет менее активный неметалл серу из се¬
роводорода и сульфидов (уравнение 4).1)	Si02 + 2Mg = 2MgO + Si2)	Si + 2NaOH + 2H20 = Na2Si03 + 2H2T3)	H2 + S = H2S4)	H2S + Cl2 = 2HC1 + Si57.	Сероводород при взаимодействии с оксидом серы (IV) про¬
являет свойства восстановителя, сернистый газ — окислителя, в ре¬
зультате реакции образуется простое вещество — сера (уравнение 1).
При взаимодействии металла и неметалла образуется соль бескис¬
лородной кислоты (уравнение 2). Сульфид алюминия растворяется
в серной кислоте с выделением сероводорода (бесцветный ядовитый
газ с запахом тухлых яиц) и образованием сульфата алюминия (урав-
нениеЗ). Сульфат алюминия A12(S04)3 образован амфотерным гид¬
роксидом А1(ОН)3 и сильной серной кислотой, поташ К2С03 — соль
сильного основания и слабой угольной кислоты Н2С03; в растворе
будет происходить гидролйз и по катиону, и по аниону и образуются
А1(ОН)3 и С02 (уравнение 4).1)S02	+ 2H2S = 3Si + 2H202)	3S + 2А1 = A12S33)	Al2s3 + 3H2S04 = A12(S04)3 + 3H2St4)	A12(S04)3 + 3K2C03 + 3H20 = 2AI(OH)34' + 3C02T + 3K2S0458.	Газ, поддерживающий горение, — кислород (уравнение 4).
Кислород выделяется при взаимодействии пероксида натрия с угле¬
кислым газом (уравнение 2); второй продукт реакции — карбонат
натрия, реагирующий с кислотами (уравнение 3). При горении ме¬
Ответы127таллического натрия преимущественно образуется пероксид натрия
(уравнение 1).1)2Na	+ 02 = Na2022)	2Na202 + 2С02 = 2Na2C03 + 02Т-'3)	Na2C03 + 2НС1 = 2NaCl + Н20 + C02t4)	02 + С = C02t59.	При взаимодействии азота и лития образуется нитрид лития
(уравнение 1), который легко разлагается водой с выделением ам¬
миака (уравнение 2). Аммиак окисляется кислородом в присутствии
платинового катализатора до оксида азота (II), не имеющего цвета
(уравнение 3). Образование бурого газа N02 из N0 происходит легко
и самопроизвольно (уравнение 4).1)N2	+ 6Li = 2Li3N2)	Li3N + 3H20 = 3LiOH + NH3T3)	4NH3 + 502 = 4N0 + 6H204)	2N0 + 02 = 2N0260.	При растворении мало- и среднеактивных металлов в разбавлен¬
ной азотной кислоте образуются соль металла и оксид азота (II) (урав¬
нение 1). При взаимодействии растворимых солей меди с растворами
щелочей образуется нерастворимое основание Си(ОН)2 — вещество го¬
лубого (синего) цвета (уравнение 2). При нагревании нерастворимые
основания разлагаются на оксид металла и воду (уравнение 3). Про¬
каливание оксидов металлов с коксом (сильный восстановитель при
высоких температурах) является промышленным способом получения
многих металлов, в частности меди (уравнение 4).1)	3Cu + 8HN03 фазб ) = 3Cu(N03)2 + 2NOt + 4Н202)	Cu(N03)2 + 2КОН = Си(ОН)21 4- 2KN033)	Си(ОН)2 = СиО + Н204)	СиО + С = Си + COt61.	При сжигании фосфора в избытке хлора образуется соедине¬
ние фосфора в высшей степени окисления Р+5(РС15) (уравнение 1),
которое может проявлять свойства слабого окислителя и взаимодей¬
ствовать с фосфором с образованием РС13 (уравнение 2). При гид¬
ролизе РС13 выделяется хлороводород (уравнение 3). Образующееся
128Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)соединение фосфора проявляет свойства восстановителя и окисляет¬
ся перманганатом калия до фосфорной кислоты (уравнение 4).1)	2Р + 5С12 = 2РС152)ЗРС15	+ 2Р=5РС133)	РС13 + зн2о = Н3Р03 + ЗНС1Т4)	5Н3Р03 + 2КМп04 + 3H2S04 = 5Н3Р04 + K2S04 + 2MnS04 +
+ ЗН20 или, так как ортофосфат марганца нерастворим,15Н3Р03 + 6KMn04 + 3H2S04 = 11Н3Р04 + 3K2S04 ++ 2Mn3(P04)2i + 9Н2062.	При взаимодействии хлорида железа (II) FeCl2 с азотной кис¬
лотой, проявляющей свойства сильного окислителя, будет образо¬
вываться соль железа в степени окисления +3 и выделяться бурый
газ (уравнение 1). Нитрат железа (III) образован амфотерным гид¬
роксидом Fe(OH)3 и сильной кислотой, карбонат калия К2С03 —
соль сильного основания и слабой угольной кислоты Н2С03; при
сливании растворов будет происходить гидролиз как по катиону, так
и по аниону (уравнение 2). Нерастворимые гидроксиды при нагрева¬
нии разлагаются с образованием оксида металла и воды (уравнение3). Оксиды мало- и средне- активных металлов восстанавливаются
водородом при нагревании до свободных металлов (уравнение 4).1)	FeCl2 + 4HN03 (конц ) =Fe(N03)3 + N02t + 2HClt + H202)	2Fe(N04), + ЗК,С03 + 3H,0 = 2Fe(OH)3! + 6KNO, + 3CO,t3)	2Fe(0H)3 = Fe203 + 3H204)	Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H2063.	Окрашивают пламя в жёлтый цвет соли натрия. Белый творо¬
жистый осадок образуется при взаимодействии солей соляной кис¬
лоты и AgN03 (уравнение 1), следовательно, соль — хлорид натрия
NaCl. Реакция между твёрдым NaCl и концентрированной H2S04 ис¬
пользуется для получения газообразного НС1 (бесцветный ядовитый
газ с резким запахом, очень хорошо растворимый в воде) (уравне¬
ние 2). Железо находится в ряду активности левее водорода и может
вытеснять его из кислот (уравнение 3). Водород используют для по¬
лучения (восстановления) металлов из их оксидов (уравнение 4).1)	NaCl + AgN03 = NaN03 + AgCl^
Ответы1292)	NaC1(TB.) + H2S04(Kohu) = NaHS04 + HClt или
2NaCl (тв} + H2S04 (конц x нагрев = Na2S04 + 2HClt3)	2HC1 + Fe = FeCl2 + H2t4)	H2 + CuO = H20 + Cu64.	Более сильная соляная кислота вытесняет силан SiH4 из си¬
лицида (уравнение 1). Силан горит на воздухе (самовоспламеняется)
с образованием твёрдого вещества Si02 и воды (уравнение 2). При
сплавлении оксида кремния с содой или щёлочью образуется рас¬
творимый в воде силикат (натрия или калия), который называется
«жидкое стекло» (уравнение 3). Кремниевая кислота очень слабая
и нерастворима в воде, поэтому при добавлении в раствор жидкого
стекла кислот образуется осадок H2Si03 (уравнение 4).1)	Mg2Si + 4НС1 = 2MgCl2 + SiH4T2)	SiH4 + 202 = Si02i + 2H203)	Si02 + Na2C03 = Na2Si03 + C02T4)	Na2Si03 + H2S04 = Na2S04 + H2Si03i65.	Аммиак окисляется кислородом в присутствии платинового
катализатора до оксида азота (II), не имеющего цвета (уравнение 1).
Образование бурого газа N02, являющегося смешанным оксидом
азотистой и азотной кислот, из N0 происходит легко и самопроиз¬
вольно (уравнение 2). При поглощении бурого газа раствором щёло¬
чи образуется смесь двух солей — нитрита и нитрата (уравнение 3).
Так как в условии указано использование большого избытка воздуха,
то при выпаривании раствора будет происходить окисление нитрита
до нитрата (уравнение 4).1)	4NH3 + 502 = 4N0 + 6Н202)	2N0 + 02 = 2N023)	2N02 + 2NaOH = NaN02 + NaN03 + H204)	2NaN02 + 02 = 2NaN0366.	Хлорид железа (III) образован амфотерным гидроксидом
Fe(OH)3 и сильной кислотой, карбонат натрия Na2C03 — соль силь¬
ного основания и слабой угольной кислоты Н2С03; при сливании
растворов будет происходить гидролиз как по катиону, так и по анио¬
ну (уравнение 1). Нерастворимые гидроксиды при нагреванииЭ.Зак. №183
130Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — СБ)разлагаются с образованием оксида металла и воды (уравнение 2).
Восстановление оксидов мало- и средне- активных металлов угар¬
ным газом при нагревании до свободных металлов является про¬
мышленным способом получения многих металлов, в частности
железа (уравнение 3). При взаимодействии железа с бромом или хло¬
ром (сильные окислители) образуются соединения железа в степени
окисления +3 (уравнение 4).1)	2FeCl3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Fe(OH)3i + 6NaCl + 3C02T2)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H,03)	Fe203 + ЗСО = 2Fe + 3C02T4)	2Fe + 3Br2 = 2FeBr367.	При взаимодействии металла и неметалла образуется соль
бескислородной кислоты (уравнение 1). Сульфид алюминия раст¬
воряется в разбавленной соляной кислоте с выделением сероводоро¬
да (бесцветный ядовитый газ с запахом тухлых яиц) и образованием
хлорида алюминия (уравнение 2). Хлорид алюминия А1С13 образо¬
ван амфотерным гидроксидом А1(ОН)3 и сильной соляной кисло¬
той, карбонат натрия Na2C03 — соль сильного основания и слабой
угольной кислоты Н2С03; в растворе будет происходить гидролиз
и по катиону, и по аниону и образуются А1(ОН)3 и С02 (уравнение3). При нагревании гидроксида алюминия с твёрдым едким натром
образуется метаалюминат натрия (уравнение 4).1)3S	+ 2A1 = A12S32)	A12S3 + 6НС1 = 2А1С13 + 3H2St3)	2А1С13 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Al(OH)3i + 3C02T + 6NaCl4)	А1(ОН)3 + NaOH = NaA102 + 2Н2068.	Хлорид кремния (IV) восстанавливается водородом (уравне¬
ние 1). Неметалл кремний реагирует с металлическим магнием с об¬
разованием силицида магния (уравнение 2), который гидролизуется
водой (уравнение 3) с выделением самовоспламеняющегося на воз¬
духе силана (уравнение 4).1)	SiCl4 + 2Н2 = Si-l + 4НС1Т2)	Si + 2Mg = Mg2Si3)	Mg2Si + 4H20 = 2Mg(0H)2i + SiH4t4)	SiH4 + 202 = Si024- + 2H20
Ответы13169.	Бурый газ, или оксид азота (IV), — смешанный ангидрид азо¬
тистой HN02 и азотной HN03 кислот. При поглощении бурого газа
раствором щёлочи должна образовываться смесь солей обеих кислот,
однако в присутствии избытка воздуха будет происходить окисле¬
ние нитрита до нитрата (уравнение 1). При взаимодействии магния
с водой выделяется атомарный водород, который является сильным
восстановителем, и произойдёт восстановление N0^ до NH3 (урав¬
нение 2). Выделяющийся аммиак нейтрализует кислоту, образуя соль
аммония (уравнение 3). Нитрат аммония разлагается при нагревании
на «веселящий газ» N20 и воду (уравнение 4).1)	4N02 + 02 + 4К0Н = 4KN03 + 2Н202)	KN03 + 4Mg + 6Н20 = NH3T + 4Mg(OH)2^ + КОН3)	NH3 + HN03 = NH4N034)	NH4N03 = N20t + 2H2070.	Железную окалину Fe304 рассматривают или как смешан¬
ный оксид Fe0Fe203, или как железную соль железистой кислоты
Fe(Fe02)2; в любом случае она содержит железо в степени окис¬
ления +2, которое является восстановителем и будет окисляться
концентрированной азотной кислотой (уравнение 1). В нитрате
железа (III) железо проявляет свойства окислителя и может взаимо¬
действовать с восстановителями, в частности окисляя металлические
железо (уравнение 2) и медь, анионы I- и S-2- При действии на раст¬
воримые соли железа (II) растворов щелочей в осадок выпадает гид¬
роксид железа (И), имеющий белый (светло-зелёный) цвет (уравне¬
ние 3), который в присутствии кислорода воздуха быстро окисляется
до имеющего бурый цвет Fe(OH)3 (уравнение 4).1)	Fe304 + 10HN03 = 3Fe(N03)3 + N02T + 5H202)	2Fe(N03)3 + Fe = 3Fe(N03)23)	Fe(N03)2 + 2KOH = Fe(OH)2l + 2KN034)	4Fe(OH)2 + 02 + 2H20 = 4Fe(OH)3i71.	Кальцинированная сода Na2C03 образована сильным осно¬
ванием и слабой кислотой Н2С03, хлорид алюминия А1С13 — соль
амфотерного (слабый электролит) гидроксида А1(ОН)3 и сильной со¬
ляной кислоты; при сливании растворов этих веществ будет проис¬
ходить необратимый гидролиз по катиону и по аниону и образуются
132Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)AI(OH)3i и С02Т (уравнение 1). А1(ОН)3 — амфотерный гидроксид,
растворяется в растворах щелочей с образованием комплексной соли
(уравнение 2). Добавление в полученный раствор кислоты разруша¬
ет гидроксокомплекс и образуется нерастворимый А1(ОН)3 (урав¬
нение 3), который разлагается при нагревании на оксид алюминия
и воду (уравнение 4).1)	3Na2C03 + 2А1С13 + ЗН20 = 2А1(ОН)3! + 6NaCl + 3C02t2)	А1(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]3)	Na[Al(OH)4] + HC1 = NaCl + Al(OH)3^ + H204)	2A1(0H)3 = A1203 + 3H2072.	Более активный металл (медь) будет вытеснять менее актив¬
ный металл (ртуть) из её соединений (уравнение 1). При добавлении
соли меди в раствор щёлочи будет образовываться нерастворимое ос¬
нование Си(ОН)2 (уравнение 2), которое растворяется в избытке ам¬
миака и образуется комплексное соединение, имеющее сине-фиоле-
товую окраску (уравнение 3). Комплексное соединение разрушается
в присутствии сильной кислоты, более прочно связывающей аммиак,
и цвет раствора изменится (уравнение 4).1)	Hg(N03)2 + Си = Hg + Cu(N03)22)	Cu(N03)2 + 2КОН = Си(ОН)21 + 2KN033)	Си(ОН)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](0H)2 + 4H204)	[Cu(NH3)4](0H)2 + 5H2S04 = CuS04 + 4NH4HS04 + 2H2073.	Фосфид магния гидролизуется водой (уравнение 1) с выделе¬
нием фосфина РН3, бесцветного газа с чесночным запахом, самовос¬
пламеняющегося и горящего на воздухе (уравнение 2). Оксид фосфо¬
ра (V) взаимодействует с избытком воды и образует ортофосфорную
кислоту (уравнение 3). Двойной суперфосфат — кислая соль орто-
фосфорной кислоты, растворимая в воде; его получают из фосфата
кальция и ортофосфорной кислоты (уравнение 4).1)	Mg3P2 + 6Н20 = 3Mg(OH)2^ + 2РН3Т2)	2РН3 + 402 = Р205 + ЗН203)	Р205 + ЗН20 = 2Н3Р044)	Са3(Р04)2 + 4Н3Р04 = ЗСа(Н2Р04)2
Ответы13374.	Оксид цинка — амфотерный оксид, взаимодействует с силь¬
ной серной кислотой с образованием соли (уравнение 1). Сульфаты
многих металлов при высоких температурах разлагаются по окисли-
тельно-восстановительному типу с образованием оксида металла,
оксида серы (IV) и кислорода, напоминая распад нитратов соответ¬
ствующих металлов (уравнение 2). Оксид цинка — амфотерный ок¬
сид и растворяется в щелочах с образованием комплексного цинката
(уравнение 3). При пропускании через воду углекислого газа образу¬
ется угольная кислота Н ,С03, которая разрушает цинкат и происхо¬
дит осаждение Zn(OH)2 (уравнение 4).1)	ZnO + H2S04 = ZnS04 + Н202)	2ZnS04 = 2ZnO + S02T + 02f3)	ZnO + 2NaOH + H20 = Na2[Zn(OH)4]4)	Na2[Zn(OH)4] + 2C02 = 2NaHC03 + Zn(OH)2l75.	В хлориде железа (III) железо проявляет свойства окислителя
и может взаимодействовать с восстановителями, в частности, окис¬
ляя металлическое железо (уравнение 1). При действии на раствори¬
мые соли железа (И) растворов щелочей в осадок выпадает гидроксид
железа (II), имеющий белый (светло-зелёный) цвет (уравнение 2),
последний сильными окислителями, например перекисью водорода,
быстро окисляется до имеющего бурый цвет Fe(OH)3 (уравнение 3).
Бром в щелочных растворах проявляет свойства очень сильного
окислителя и будет окислять Fe+3 до Fe+6 (уравнение 4).1)	2FeCl3 + Fe = 3FeCl22)	FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2l + 2NaCl3)	2Fe(OH)2 + H202 = 2Fe(OH)3i4)	2Fe(OH)3 + 3Br2 + ЮКОН = 2K2Fe04 + 6KBr + 8H2076.	Медь образует два ряда соединений — в степенях окисления
+ 1 и +2 (более характерная), поэтому при взаимодействии Си20
с концентрированной азотной кислотой будет происходить окис¬
ления Cu+1 до Си+2 и образуется нитрат меди (II) (уравнение 1).
Нитраты, образованные металлами, находящимися в ряду активно¬
сти от магния до меди, разлагаются с образованием оксида метал¬
ла, оксида азота (IV) и кислорода (уравнение 2). N02 — смешан¬
ный оксид азотистой и азотной кислот, однако при поглощении
134Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)N02 водой в присутствии избытка кислорода происходит окисление
HN02 до HN03 и образуется только азотная кислота (уравнение 3).
Так как, по условию, бурый газ поглощался большим количеством
воды, то образовалась очень разбавленная азотная кислота и актив¬
ный металл магний будет восстанавливать её до «веселящего» газа
(уравнение 4).1)	Cu20 + 6HN03 (конц= 2Cu(N03)2 + 2N02T + 3H202)	2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02t + 02f3)	4N02 + 02 + 2H20 = 4HN034)	4Mg + IOHNO3 (разб , = 4Mg(N03)2 + N2Ot + 5H2077.	В сернистом газе S02 степень окисления серы +4, при взаимо¬
действии с сильными окислителями сера будет проявлять свойства
восстановителя и переходить в степень окисления +6 (уравнение 1).
После выпаривания воды останется концентрированная серная
кислота, и медь (малоактивный металл) будет восстанавливать S+6
до S+4 (уравнение 2). Взаимодействие сульфида железа с раствором
кислоты — один из лабораторных способов получения сероводорода
(уравнение 3). При взаимодействии сероводорода, содержащего серу
в степени окисления —2 и проявляющего свойства восстановителя,
и оксида серы (IV), проявляющего свойства окислителя, будет выде¬
ляться простое вещество сера (уравнение 4).1)S02	+ H202 = H2S042)	Си + 2H2S04{kohu ) = CuS04 + S02T + 2Н203)	FeS + 2HBr = FeBr, + H2St4)	2H2S + S02 - 3Sl + 2H2078.	В фиолетовый цвет окрашивают пламя соли калия. Изменение
окраски с жёлтой на оранжевую при добавлении кислоты и обрат¬
но при добавлении щёлочи характерно для солей хромовой кисло¬
ты (уравнения 1 и 2). При добавлении в раствор хромата соли бария
образуется осадок ВаСг04 жёлтого цвета (уравнение 3) и в раство¬
ре остаётся хлорид калия, взаимодействующий с нитратом серебра
(уравнение 4).1)	2К2Сг04 + 2НС1 = К2Сг207 + 2КС1 + Н202)	К2Сг207 + 2КОН = 2К2Сг04 + Н20
Ответы1353)	K2Cr04 + ВаС12 = ВаСгОД + 2КС14)	KCI + AgN03 = KN03 + AgCli79.	При взаимодействии силицида магния с соляной кислотой
(сильная кислота) выделяется силан SiH4, самовоспламеняющий¬
ся газ (уравнения 1 и 2). При сплавлении оксида кремния (кислот¬
ный оксид) с карбонатом натрия вытесняется более летучий оксид
С02 и образуется силикат натрия («жидкое стекло») (уравнение 3).
При добавлении в раствор жидкого стекла более сильных, чем крем¬
ниевая, кислот происходит её вытеснение из соли (уравнение 4).1)	Mg2Si + 4НС1 = 2MgCl2 + SiH4T2)	SiH4 + 202 = SiQ2i + 2H203)	Si02 + Na2C03 = Na2Si03 + C02f4)	Na2Si03 + 2HN03 = 2NaN03 + H2Si034-80.	Взаимодействие растворимых солей со щелочами является
способом получения нерастворимых оснований (уравнение 1). Не¬
растворимые основания реагируют с растворами кислот с образова¬
нием солей (уравнение 2). Цинк более активный металл, чем железо,
поэтому вытесняет (восстанавливает) его из соединений (уравне¬
ние 3). При растворении железа в соляной кислоте любой концен¬
трации окислителем является катион Н+ и образуется хлорид желе¬
за (II) (уравнение 4).1)	FeCL, + 2NaOH = Fe(OH)2^ + 2NaCl2)	Fe(OH)2 + H2S04= FeS04 + 2H203)	FeS04 + Zn = Fe + ZnS044)	Fe + 2HC1 = FeCI2 + H2T81.	Термическое разложение нитратов металлов, расположенных
между алюминием и медью в ряду активности, происходит с обра¬
зованием оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода (уравне¬
ние 1). При сплавлении амфотерного оксида алюминия с карбона¬
тами и гидроксидами активных металлов образуется метаалюминат
(уравнение 2). Сильные кислоты разрушают метаалюминат с обра¬
зованием двух солей (уравнение 3). При действии на соли алюминия
раствора аммиака образуется нерастворимый гидроксид алюминия
(уравнение 4).
136Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)1)	4A1(N03)3 = 2А1203 + 12N02T + 302Т2)	А1203 + Na2C03 = 2NaA102 + C02t3)	NaA102 + 4HN03 = NaN03 + A1(N03)3 + 2H204)	A1(N03)3 + 3NH4OH = Al(OH)3^ + 3NH4N0382.	Нитрид магния гидролизуется водой с выделением аммиака
(уравнение 1). Аммиак содержит азот в степени окисления —3 и про¬
являет свойства восстановителя. При горении аммиака образуется
свободный азот N2, в котором степень окисления азота равна нулю
(уравнение 4), следовательно, и при взаимодействии с бромом, и при
взаимодействии с раствором перманганата калия будет выделяться
газообразный азот. Если в качестве окислителя использовать бром,
то бром будет переходить в степень окисления -1 (уравнение 2). Пер¬
манганат калия в нейтральных средах восстанавливается до Мп02
(уравнение 3).1)	Mg3N2 + 6Н20 = 3Mg(OH)2i + 2NH3t2)	2NH3 + 3Br2 = N2T + 6HBr или
8NH3 + 3Br2 = N2f + 6NH4Br3)	2KMn04 + 2NH3 = 2Mn02^ + N2t + 2KOH + 2H204)	4NH3 + 302 = 2N2t + 6H2083.	В хлорной воде (раствор хлора в воде) устанавливается равно¬
весие между молекулярным хлором и двумя кислотами — хлорнова¬
тистой и хлороводородной, поэтому сохраняется запах хлора (урав¬
нение 1). При подщелачивании кислоты реагируют со щелочами,
и положение равновесия, в соответствии с принципом Ле-Шателье,
смещается вправо и запах хлора исчезает (уравнения 2 и 3). При до¬
бавлении в раствор, содержащий гипохлорит натрия, соляной кис¬
лоты происходит окислительно-восстановительное взаимодействие
и образуется большое количество свободного хлора (уравнение 4).1)	С12 + Н20 <+ НС1 + нею2)	HC1 + NaOH = NaCl + H203)	НСЮ + NaOH = NaCIO + Н204)	NaCIO + 2НС1 = NaCl + Cl2t + H2084.	Малахит, или основный карбонат меди (II), (Си0Н)2С03 при
нагревании разлагается с образованием CuO (твёрдое вещество
Ответы137чёрного цвета), С02 и Н20 (уравнение 1). Водород используется
для восстановления из оксидов мало- и средне-активных металлов
(уравнение 2). В концентрированной серной кислоте окислитель¬
ные свойства проявляет S+6, восстанавливаясь малоактивными ме¬
таллами до S+402 (уравнение 3). Медь образует два ряда соедине¬
ний — в степенях окисления +1 и +2, поэтому при взаимодействии
с восстановителями соединения Си+2 могут проявлять свойства
окислителей и в присутствии NaCl образуется малорастворимая соль
CuCl (уравнение 4).1)	(Cu0H)2C03 = 2СиО + С02Т + Н202)	СиО + Н2 = Си + Н203)	Си + 2H2S04(kohu ) = CuS04 + S02t + 2Н204)	CuS04 + Си + 2NaCl = 2CuCll + Na2S0485.	Фосфин PH3 содержит фосфор в степени окисления —3 и бу¬
дет окисляться концентрированной азотной кислотой (уравнение 1).
Оксид кальция (негашёная известь) будет реагировать с Н3Р04
(уравнение 2), при этом в осадок выпадает нерастворимый в воде
Са3(Р04)2. Нагревание фосфата кальция с коксом и песком — про¬
мышленный способ получения фосфора (уравнение 3). В растворах
щелочей фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (урав¬
нение 4).1)	РН3 + 8HN03(KOHIJ rop ) = Н3Р04 + 8N02T + 4Н202)	2Н3Р04 + ЗСаО = Са3(Р04)24- + ЗН203)	Са3(Р04)2 + 3Si02 + 5С = 3CaSi03 + 5COt + 2Р4)	Р4 + 3NaOH(KOI]Il ) + ЗН20 = 3NaH2P02 + РН3Т, 86. При растворении железа в разбавленной серной кислоте
окислителем является катион Н+ и образуется сульфат железа (II)
(уравнение 1). Соли железа (II) легко окисляются различными окис¬
лителями, в том числе кислородом воздуха, до солей железа (III)
(уравнение 2). Соединения железа (III) проявляют окислительные
свойства по отношению к сильным восстановителям, в частности
окисляют сульфид-ион 82~до серы (уравнение 3). В составе суль¬
фида железа (II) содержится два восстановителя — Fe+2 и S-2, по¬
этому при взаимодействии с горячей концентрированной азотной
138	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)кислотой будут образовываться соли железа (III) и соединения серы
в более высоких степенях окисления (уравнение 4).1)	Fe + H2S04 = FeS04 + Н2Т2)	4FeS04 + 02 + 2H2S04 = 2Fe2(S04)3 + 2H203)	Fe2(S04)3 + 3(NH4)2S -» 2FeSl + Si + 3(NH4)2S044)	FeS + 12HN03(kohu , = Fe(N03)3 + 9N02f + H2S04 + 5H2087.	Взаимодействие концентрированной серной кислоты с твёр¬
дым хлористым натрием — лабораторный способ получения газооб¬
разного хлороводорода (уравнение 1). Йодид натрия будет окислять¬
ся концентрированной серной кислотой, которая восстанавливается
до сероводорода (уравнение 2). При взаимодействии как хлороводо¬
рода, так и сероводорода с раствором аммиака будут образовываться
соли (уравнения 3 и 4).!) h2S04(конц.> + NaCl (m) = NaHS04(тв, + HClt2)	9H2S04(kohu ) + 8NaI(m) = 8NaHS04(m) + 4l2i + H2St + 4H20
или5H2SO4(K0Iffl.j + 8NaI = 4Na2S04 + 4I2I + H2St + 4H203)	NH4OH + HC1 = NH4C1 + H204)	NH4OH + H2S = NH4HS + H2088.	При сплавлении магния и кремния образуется силицид маг¬
ния (уравнение 1), который будет гидролизоваться водой с образо¬
ванием нерастворимого Mg(OH)2 и газообразного силана SiH4 (урав¬
нение 2). Горячей водой силан разлагается с образованием водорода
и твёрдого диоксида кремния (уравнение 3). При сплавлении диок¬
сида кремния с гидроксидом натрия будет образовываться силикат
натрия, используемый в промышленности под названием «жидкое
стекло» (уравнение 4).1)	2Mg + Si= Mg2Si2)	Mg2Si + 4H20 (хол j = 2Mg(OH)2! + SiH4t3)	SiH4 + 2H20 (rop, = Si024 + 4H2T4)	Si02 + 2NaOH = Na2Si03 + H2089.	Бром проявляет свойства окислителя, аммиак содержит азот
в степени окисления —3 и является восстановителем, газ, входящий
в состав атмосферы, — азот N2 (уравнение 1). Взаимодействие азота
Ответы139с водородом в присутствии платинового или железного катализа¬
тора — промышленный способ получения аммиака (уравнение 2).
При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония
(уравнение 3). При добавлении в раствор NH4C1 раствора KN02 (или
другого нитрита) последний проявляет свойства окислителя, катион
аммония — восстановителя, происходит окислительно-восстанови¬
тельная реакция и выделяется азот (уравнение 4).1)	2NH3 + ЗВг2 = N2T + бНВгТ или
8NH3 + ЗВг2 = N2T + 6NH4Br2)	N2 + ЗН2 +* 2NH33)	NH3 + HC1 = NH4C14)	NH4C1 + KN02 = N2t + KC1 + 2H2090.	При взаимодействии малоактивных металлов с разбавленной
HN03 азот, имевший в кислоте степень окисления +5 (N+5), восста¬
навливается до степени окисления +2 и выделяется N0 (уравнение1). При электролизе солей кислородсодержащих кислот на аноде
происходит окисление молекул воды и выделяется газообразный
кислород, в растворе накапливается соответствующая кислота (урав¬
нение 2). При взаимодействии натрия с кислородом преимущест¬
венно образуется пероксид натрия (уравнение 3), который реагирует
с углекислым газом с выделением кислорода (уравнение 4); послед¬
няя реакция используется для регенерации атмосферы в замкнутых
объёмах (подводные лодки, космические корабли, изолирующие
противогазы).1)	3Cu + 8HN03(pa36 ) = 3Cu(N03)2 + 2NOt + 4Н202)	2Cu(N03)2 + 2Н20 = 2Си + 02t + 4HN033)	02 + 2Na = Na2024)	2Na202 + 2C02= 2Na2C03 + 02T91.	Так как при действии на неизвестное вещество соляной кис¬
лоты выделяется сероводород H2S (газ с запахом тухлых яиц), то ве¬
щество — сульфид (уравнение 1). Нерастворимое вещество белого
цвета, образующееся при нейтрализации раствора соли щёлочью, —
гидроксид железа (II) (уравнение 2). При обжиге сульфида железа
образуется S02 (уравнение 3). S02 — газ, имеющий характерный
резкий запах, проявляет свойства восстановителя и взаимодействует
140Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)с бромной водой (окислитель) с образованием смеси бромоводород¬
ной и серной кислот (уравнение 4).1)	FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2ST2)	FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2! + 2NaCl3)	4FeS + 702 = 2Fe203 + 4S02t4)	S02 + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr92.	Магний при нагревании может взаимодействовать с газооб¬
разным аммиаком с образованием нитрида магния (уравнение 1).
При взаимодействии нитрида магния с бромоводородной кислотой
будут образовываться бромид магния и бромид аммония (уравне¬
ние 2). При нагревании бромид аммония начнёт разлагаться на ам¬
миак и бромоводород (уравнение 3) и в остатке будет находиться
только MgBr2. При взаимодействии MgBr2 с раствором щёлочи будет
осаждаться малорастворимый гидроксид магния (уравнение 4).1)	2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + ЗН2Т2)	Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br3)	NH4Br = NH3t + HBrt4)	MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2i + 2NaBr93.	Cr2(S04)3 образован амфотерным гидроксидом Cr(OH)3 и силь¬
ной кислотой, карбонат натрия образован сильным основанием
и слабой угольной кислотой Н2С03; в полученном при смешивании
растворе будет протекать гидролиз и по катиону, и по аниону (урав¬
нение 1). Бром в растворе щёлочи является сильным окислителем
и окисляет Сг(ОН)3 до Na2Cr04 — вещества жёлтого цвета (уравне¬
ние 2), при добавлении кислоты превращающегося в Na2Cr207 (урав¬
нение 3). Оксид серы (IV) окисляется бихроматом натрия (сильный
окислитель) до соединения, содержащего серу в степени окисления
+6 (уравнение 4).1)	Cr2(S04)3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Сг(ОН)34 + 3Na2S04 + ЗС02Т2)	2Cr(OH)3 + 3Br2 + lONaOH = 2Na2Cr04 + 6NaBr + 8Н203)	2Na2Cr04 + H2S04 = Na2Cr207 + Na2S04 + H204)	Na2Cr207 + 3S02 + H2S04 = Na2S04 + Cr2(S04)3 + H2094.	Прокаливание негашёной извести с коксом — промышленный
способ получения карбида кальция (уравнение 1). При гидролизе
Ответы141карбида кальция выделяется ацетилен и образуется гидроксид каль¬
ция (уравнение 2), который, являясь щёлочью, может реагировать
с кислотными оксидами — сернистым (уравнение 3) и углекислым
(уравнение 4) газами.1)	СаО + ЗС = СаС2 + СОТ2)	СаС2 + 2Н20 = Ca(OH)2i + С2Н2Т3)	Са(ОН)2 + S02 = CaS03l + Н20 или
Са(ОН)2 + 2S02 = Ca(HS03)24)	Са(ОН)2 + С02 = СаС034 + Н20 или
Са(ОН)2 + 2С02 = Са(НС03)295.	Взаимодействие FeS с сильными кислотами — лабораторный
способ получения сероводорода (уравнение 1). При горении серово¬
дорода образуются вода и оксид серы (IV) (уравнение 2). S02 — кис¬
лотный оксид, соответствующий двухосновной сернистой кислоте,
поэтому при взаимодействии с избытком раствора щёлочи образу¬
ется средняя соль K2S03 (уравнение 3), которая проявляет свойства
восстановителя и взаимодействует с перманганатом калия (уравне¬
ние 4); перманганат калия в щелочных средах восстанавливается
до манганата К2Мп04, имеющего зелёный цвет.1)	FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2St2)	2H2S + 302 = 2S02 + 2H203)	S02 + 2KOH = K2S03 + H204)	K2S03 + 2KOH + 2KMn04 = K2S04 + 2K2Mn04 + H2096.	Малахит (Cu0H)2C03 при нагревании разлагается с образо¬
ванием оснбвного оксида СиО (твёрдое вещество чёрного цвета),
С02 и Н20 (уравнение 1). Основные оксиды реагируют с кислотами
с образованием солей (уравнение 2). Нитрат меди (II) разлагается
при нагревании на оксид меди, оксид азота (IV) и кислород (урав¬
нение 3). Аммиак, содержащий азот в степени окисления -3, может
проявлять свойства восстановителя и восстанавливает при нагрева¬
нии некоторые металлы из их оксидов (уравнение 4).1)	(Cu0H)2C03 = 2CuO + C02t + Н202)	CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + Н203)	2Cu(N03)2 = 2СиО + 4N02T + 02t4)	ЗСиО + 2NH3 = ЗСи + N2f + 3H20
142Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-СБ)97.	При горении фосфора в избытке хлора образуется РС15 (урав¬
нение 1). Гидролиз в избытке воды пятихлористого фосфора приво¬
дит к образованию смеси ортофосфорной кислоты и хлороводоро-
да (уравнение 2). Цинк — металл, находящийся в ряду активности
левее водорода, может вытеснять водород из кислот (уравнение 3).
Водород используется для восстановления металлов из их оксидов
(уравнение 4).1)	2Р + 5С12 = 2РС152)	РС15 + 4Н20 = Н3Р04 + 5НС13)	3Zn + 2Н3Р04 = Zn3(P04)2l + 3H2t4)	Н2 + FeO = Н20 + Fe98.	Металл — железо. Аморфный осадок бурого цвета, который
образуется при добавлении едкого натра в раствор, полученный при
нагревании железа с концентрированной серной кислотой (уравне¬
ние 1),— гидроксид железа (III) (уравнение 2). Нерастворимые гид¬
роксиды при нагревании разлагаются с образованием воды и оксида
металла (уравнение 3). Оксиды металлов растворяются в кислотах
с образованием соответствующих солей (уравнение 4).1)	2Fe + 6H2S04 (конц} (rop} = Fe2(S04)3 + 3S02T + 6Н202)	Fe2(S04)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3i + 3Na2S043)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3HzO4)	Fe203 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2099.	При нагревании магния в атмосфере азота будет образовы¬
ваться нитрид магния (уравнение 1), который гидролизуется водой 1
(уравнение 2), при этом аммиак улетучивается, так как, по условию,
использовалась кипящая вода. Гидроксид магния будет растворяться
в серной кислоте (уравнение 3), а из полученного раствора при добав¬
лении нитрата бария будет выделяться сульфат бария (уравнение 4).1)3Mg	+ N2 = Mg3N22)	Mg2N2 + 6Н20 = Mg(OH)2i + 2NH3t3)	Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04 + 2H204)	MgS04 + Ba(N03)2 = BaS04i + MgCl2100.	В фиолетовый цвет окрашивают пламя соли калия. Так как
при взаимодействии бинарной соли Б с нитратом серебра образовался
Ответы143белый творожистый осадок, то в ней присутствуют хлорид-анионы
С1~, то есть формула соли — КС1 (уравнение 4). В состав соли А вхо¬
дят калий, хлор и кислород, так как при её разложении выделился
газ, входящий в состав воздуха и поддерживающий горение. Фор¬
мула соли А — КС103: при каталитическом разложении образуются
хлорид калия и кислород (уравнение 1); при термическом разложе¬
нии без катализатора происходит реакция диспропорционирования
и образуются хлорид и перхлорат калия (уравнение 2). Хлорат калия
проявляет окислительные свойства, и при взаимодействии с соляной
кислотой выделяется жёлто-зелёное ядовитое газообразное вещество
хлор (уравнение 3).Соль А — КС103, соль Б — КО.1)	2КС103 = 2КС1 + 302Т (каталитическое разложение)2)	4КС103 = КС1 + ЗКС1043)	КС103 + 6НС1 = КС1 + ЗС12Т + зн2о4)	КС1 + AgN03 = KN03 + AgCli101.	При добавлении в раствор, содержащий A12(S04)3, гидро¬
ксида натрия будет выделяться в осадок нерастворимый гидроксид
А1(ОН)3 (уравнение 1), который при нагревании разлагается на оксид
алюминия и воду (уравнение 2). Оксид алюминия А1203 — амфотер-
ный оксид и будет взаимодействовать при нагревании с карбонатом
натрия, образуя метаалюминат натрия (уравнение 3). При внесении
метаалюмината в избыток раствора кислоты будут образовываться
две соли (уравнение 4).1)	A12(S04)3 + 6NaOH = 2А1(ОН)34 + 3Na2S042)	2А1(ОН)3 = А1203 + ЗН203)	А1203 + Na2C03 = 2NaA102 + C02T4)	2NaA102 + 4H2S04 = A12(S04)3 + Na2S04 + 4H20102.	При сплавлении магния и кремния образуется силицид маг¬
ния (уравнение 1), который будет гидролизоваться водой с образова¬
нием нерастворимого Mg(OH)2 и газообразного силана SiH4 (урав¬
нение 2). Гидроксид магния растворяется в кислотах (уравнение 3),
а силан проявляет сильные восстановительные свойства (в его состав
входит Si-4) и будет окисляться раствором перманганата калия, кото¬
рый в нейтральных средах восстанавливается до Мп02 (уравнение 4).
144Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)1)	2Mg + Si = Mg2Si2)	Mg2Si + 4H20 = 2Mg(OH)2l + SiH4t3)	Mg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H204)	3SiH4 + 8KMn04 = 8Mn02i + 3Si02i + 8KOH + 2H20103.	При нагревании оксидов металлов, в частности железной
окалины Fe304, с водородом происходит восстановление металлов
(уравнение 1). Железо пассивируется холодной концентрированной
серной кислотой, но растворяется в горячей (уравнение 2). Сульфат
железа (III) реагирует с хлоридом бария с образованием нераство¬
римого сульфата бария (уравнение 3), в фильтрате будет находиться
хлорное железо. Хлорид железа (III) проявляет свойства окислителя
и растворяет медь (уравнение 4); последняя реакция широко исполь¬
зуется в радиотехнической промышленности.1)Fe304	+ 8H2 = 3Fe + 4H202)	2Fe + 6H2S04(KOIffl ) (rop, = Fe2(S04)3 + 3S02T + 6H203)	Fe2(S04)3 + 3BaCI2 = 3BaS04! + 2FeCl34)	2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2104.	Взаимодействие оксида кальция (негашёной извести) с во¬
дой — способ получения гидроксида кальция (гашёной извести)
(уравнение 1). Прокаливание (кальцинирование) пищевой соды —
промышленный способ получения карбоната натрия (уравнение 2).
При пропускании углекислого газа через раствор гашёной извести
выделяется осадок белого цвета (уравнение 3), который растворяется
при пропускании избытка газа в результате образования гидрокарбо¬
ната кальция (уравнение 4).1)Са0	+ Н20 = Са(0Н)22)	2NaHC03 = Na2C03 + Н20 + С02Т3)	Са(ОН)2 + С02 = СаС03ч1 + Н204)	СаС03 + Н20 + С02 = Са(НС03)2105.	Взаимодействие водорода и азота при высокой температуре
при участии платинового или железного катализатора — промыш¬
ленный способ получения аммиака (уравнение 1). При взаимодей¬
ствии аммиака с кислотами образуются соли аммония (уравнение 2).
Хлорид бария взаимодействует с солями серной кислоты, и в осадок
Ответы145выпадает сульфат бария (уравнение 3), в растворе остаётся соль ам¬
мония NH4C1. При нагревании солей аммония со щелочами проис¬
ходит выделение аммиака (уравнение 4) — ядовитого бесцветного
газа с резким характерным запахом, очень хорошо растворимого
в воде.1)N2	+ 3H2^2NH32)	2NH3 + H2S04 = (NH4)2S043)	(NH4)2S04+ ВаС12 = 2NH4C1 + BaS04l4)	2NH4C1 + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3t + 2H20106.	Соляная кислота реагирует с сульфидом цинка: соляная
кислота, более сильная, чем сероводородная кислота и вытесняет
H2S из соли (уравнение 1). При обжиге сульфидов металлов обра¬
зуются оксиды металлов и сернистый газ S02 (уравнение 2). В ок¬
сиде серы (IV) сера находится в промежуточной степени окисления
и может проявлять свойства окислителя при взаимодействии с силь¬
ными восстановителями (S~2, I-), образуя серу. Сероводород по от¬
ношению к сернистому газу проявляет свойства восстановителя (3).
Концентрированная азотная кислота HN03 восстанавливается неме¬
таллами и тяжелыми металлами до оксида азота (IV) N02 (бурый газ);
восстановитель в этих реакциях, как правило, переходит в высшую
степень окисления (уравнение 4).1)	ZnS + 2НС1 = ZnCl2 + H2St2)	2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02T3)	2H2S + S02 = 3Si + 2H204)	S + 6HN03(KOHU ) = H2s04 + 6N02t + 2H20107.	Оксиду серы (IV) S02 соответствует сернистая кислота H2S03,
поэтому при поглощении сернистого газа избытком щёлочи обра¬
зуется Na2S03 (уравнение 1). В сульфите натрия сера имеет степень
окисления +4 и в присутствии кислорода воздуха (или других окис¬
лителей) переходит в серу в степени окисления +6 (уравнение 2).
Так как после добавления кислоты к продукту, образовавшемуся при
нагревании сульфата натрия с коксом, выделяется сероводород (газ
с запахом тухлых яиц) (уравнение 4), то происходит восстановление
сульфата натрия в соответствии с уравнением (3).1)	S02 + 2NaOH = Na2S03 + Н2010.	Зак. № 183
146Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)2)	2Na2S03 + 02 = 2Na2S043)	Na2S04 + 4С = Na2S + 4COt4)	Na2S + 2HC1 = 2NaCl + H2St108.	Голубой цвет в растворе имеют соли меди. Соли можно полу¬
чить при взаимодействии кислот с оксидами металлов (уравнение 1);
оксид меди (И) имеет чёрный цвет. Взаимодействие растворимых
солей со щелочами — способ получения нерастворимых оснований,
в частности гидроксида меди (II) (уравнение 2). При нагревании не¬
растворимые основания разлагаются с образованием оксида металла
и воды (уравнение 3). Восстановление оксидов металлов водоро¬
дом — способ получения многих металлов (уравнение 4).1)	CuO + H2S04 = CuS04 + Н202)	CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)24 + Na2S043)	Cu(OH)2 = CuO + H204)	CuO + H2 = Cu + H20109.	При горении фосфора в избытке хлора образуется хло¬
рид фосфора (V) (уравнение 1). При гидролизе РС15 небольшим
количеством воды образуются НС1 и, в зависимости от условий,
РОС13 и/или Н3Р04 (уравнение 2). Железо вытесняет водород из рас¬
твора НС1 (уравнение 3). Водород восстанавливает средне- и малоак¬
тивные металлы из их оксидов (уравнение 4).1)	2Р + 5С12 = 2РС152)	РС15 + ЗН20 = 2HClt + РОС13 или
РС15 + 4Н20 = 5НС1 + Н3Р043)	Fe + 2НС1 = FeCl2 + H2t4)	Н2 + CuO = Н20 + Cu110.	При электролизе солей, образованных металлами, находя¬
щимися в ряду активности между алюминием и водородом, на ка¬
тоде происходит конкурирующее восстановление катиона металла
и воды, в результате на катоде выделяются металл и водород, а в раст¬
воре образуется гидроксид соответствующего металла (уравнение 1);
на аноде происходит окисление анионов бескислородных кислот,
в частности выделяется Cl2. Fe(OH)3 — амфотерный гидроксид, не¬
растворимое вещество бурого цвета; амфотерные гидроксиды могут10"
Ответы147растворяться в растворах щелочей с образованием комплексных со¬
лей (уравнение 2). При добавлении к раствору, содержащему гидрок-
сокомплекс, избытка кислоты происходит разрушение гидроксоком-
йлекса и образуются две соли (уравнение 3). При пропускании хлора
через горячий раствор щёлочи в результате диспропорционирования
(самоокисления-самовосстановления) образуются соли хлороводо¬
родной (соляной) и хлорноватой кислот (уравнение 4).1)	4FeCl3 + 6Н20 = 2Fe +ЗН2Т + 6С12Т + 2Fe(OH)3i2)	Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6]3)	2Na3[Fe(OH)6] + 6H2S04 = 3Na2S04 + Fe2(S04)3 + 12H204)	3C12 + 6KOH = KC103 + 5KC1 + 3H20111.	Карбонат натрия Na2C03 образован сильным основанием
и слабой угольной кислотой, А1С13 — соль амфотерного гидроксида
А1(ОН)3 и сильной кислоты; при совместном присутствии в растворе
будет происходить гидролиз по аниону и по катиону (уравнение 1).
Гидроксид алюминия растворяется в щелочах с образованием ком¬
плексных алюминатов (уравнение 2). При нейтрализации раствора,
содержащего тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4], будет вы¬
деляться осадок А1(ОН)3 (уравнение 3). Нерастворимые гидроксиды
разлагаются при нагревании с образованием оксида металла и воды
(уравнение 4).1)	3Na2C03 + 2А1С13 + ЗН20 = 2А1(ОН)3^ + 6NaCl + ЗС02Т2)	А1(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]3)	Na[Al(OH)4] + HN03 = NaN03 + Al(OH)3i + H204)	2A1(0H)3 = AI203 + 3H20112.	В задаче описан промышленный способ получения азотной
кислоты каталитическим окислением аммиака (уравнение 1). На вто¬
рой стадии процесса оксид азота (II) самопроизвольно окисляется
до N02 (уравнение 2), который в присутствии избытка воздуха по¬
глощают водой (уравнение 3). При взаимодействии меди с концен¬
трированной азотной кислотой образуются нитрат меди (II), вода
и оксид азота (IV) (уравнение 4).1)	4NH3 +502 = 4NO + 6Н202)	2NO + 02 = 2N02
148Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)3)	4NO-, + 02 +2Н20 = 4HN034)	Си + 4HNO, (конц} = Cu(N03)2 + 2N02t + 2Н20113.	Ядовитый газ жёлто-зелёного цвета — хлор. Уравнение (1)
описывает лабораторный способ получения хлора. При взаимодей¬
ствии хлора с горячим раствором едкого кали происходит реакция
диспропорционирования хлора и образуются хлорид калия КС1
и хлорат калия КС103 (уравнение 2). При разложении в присутствии
катализатора Мп02 бертолетова соль разлагается на хлорид калия
и кислород — бесцветный газ, входящий в состав воздуха (уравне¬
ние 3). Взаимодействие твёрдых хлоридов, например КС1, с концен¬
трированной серной кислотой является лабораторным способом
получения хлороводорода, раствор которого в воде называется хло¬
роводородной, или соляной, кислотой (уравнение 4).1)	4НС1 + Мп02 = МпС12 + С12Т + 2Н202)	ЗС12 + 6КОН(горячий) = 5КС1 + КС103 + ЗН203)	2КС103 = 2КО + 302Т4)	КС1(тв ) + H2S04(KOHU) = KHS04 + HClt или при нагревании
2КС1(ТВ.) + H2S04(KOHIJ, = K2S04 + 2HClt114.	Продукт взаимодействия кремния и хлора — SiCl4 (уравне¬
ние J) разлагается водой с образованием НС1 и твёрдого продукта
гидролиза, формулу которого записывают nSi02mH20, или, для
простоты, H2Si03 (уравнение 2). При сплавлении как с гидроксидом
натрия (уравнение 3), так и с карбонатом натрия (уравнение 4) обра¬
зуется силикат натрия.1)Si	+ 2Cl2 = SiCl42)	SiCl4 + 3H20 = 4НС1Т + H2Si033)	H2Si03 + 2NaOH = Na2Si03 + 2H204)	H2Si03 + Na2C03 = Na2Si03 + C02t + H20115.	Железо растворяется в соляной кислоте, независимо от её
концентрации, с образованием хлористого железа FeCl2 (уравне¬
ние 1). При добавлении к раствору FeCl2 гидроксида натрия образу¬
ется осадок гидроксида железа (II) (уравнение 2), который на воздухе
окисляется до Fe(OH)3 (уравнение 3), имеющего бурый цвет. Амфо-
терные гидроксиды реагируют с кислотами с образованием солей
(уравнение 4).
Ответы1491)	Fe + 2НС1 = FeCl2 + H2t2)	FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2i + 2NaCl3)	4Fe(OH)2 + 02 + 2H20 = 4Fe(OH)3l4)	Fe(OH)3 + 3HC1 = FeCl3 + 3H20116.	Газ с резким запахом, который может восстанавливать метал¬
лы из их оксидов (уравнение 4), — аммиак (уравнение 3). Вещество
оранжевого цвета, которое разлагается с выделением азота (бесцвет¬
ный газ) и Сг203 (твёрдое вещество зелёного цвета), — дихромат
аммония (NH4)^Cr207 (уравнение 1). Литий легко взаимодействует
с азотом (уравнение 2), при взаимодействии нитрида лития с водой
выделяется аммиак (уравнение 3).1)	(NH4)2Cr207 = N2T + 4Н20 + Сг2032)	N2 + 6Li = 2Li3N3)	Li3N + 3H20 = 3LiOH + NH3t4)	2NH3 + 3CuO = N2T + 3Cu + 3H20117.	Газ с запахом тухлых яиц — сероводород, проявляет восстано¬
вительные свойства и реагирует с концентрированной серной кисло¬
той, окислительные свойства которой определяет S+6 (уравнение 1).
Выделяющаяся сера окисляется концентрированной азотной кисло¬
той с образованием серной кислоты и выделением N02 (уравнение 2).
При растворении N02 в воде в отсутствии кислорода образуется азот¬
ная кислота и выделяется оксид азота (II) (уравнение 3). Медь рас¬
творяется в разбавленной азотной кислоте с выделением оксида азо¬
та (II), образованием нитрата меди (II) и воды (уравнение 4).1)	H2S + H2so4 (конц, = si + so2T + 2Н202)	S + 6HN03 (конц, = H2S04 + 6N02T + 2H203)	3N02 + H20 = 2HN03 + NOt4)	3Cu + 8HN03 (pa36-) = 3Cu(N03)2 + 2NOt + 4H20118.	В концентрированной серной кислоте окислительные свой¬
ства проявляет сера в степени окисления +6. Железо пассивируется
в холодной кислоте, однако в горячей кислоте железо окисляется
до наиболее характерной для него степени окисления +3, сера при
этом переходит в степень окисления +4 (уравнение 1).
150 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)Нерастворимые гидроксиды получают при взаимодействии рас¬
творимых солей со щелочами (уравнение 2). Нерастворимые гидро¬
ксиды при нагревании разлагаются с образованием оксида металла
и воды (уравнение 3). Для железа характерны две степени окисления
+2 и +3, поэтому соединения Fe+3 проявляют свойства окислителей
и могут окислять сульфиды, йодиды и некоторые металлы (уравне¬
ние 4).1)	2Fe + 6H2S04(KoHU )(rop ) = Fe2(S04)3 + 3S02T + 6H202)	Fe2(S04)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)34- + 3Na2S043)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H204)	Fe,03 + Fe = 3FeO119.	Концентрированная серная кислота проявляет окислитель¬
ные свойства по S+6; активный металл цинк восстанавливает S+6
до H2S (уравнение 1). Нитрат бария вызывает осаждение сульфат-
ионов в виде сульфата бария (уравнение 2) и в растворе остаётся
нитрат цинка. Магний более активный металл, чем цинк, и вытес¬
няет его из соединений (уравнение 3). Магний — активный металл,
поэтому при разложении нитрата магния образуются нитрит магния
и кислород (уравнение 4).1)	4Zn + 5H,S04(kohu) = 4ZnS04 + H2St + 4H202)	ZnS04 + Ba(N03)2 = Zn(N03)2 + BaS04i3)	Zn(N03)2 + Mg = Mg(N03)2 + Zni4)	2Mg(N03)2 = 2MgO + 4N02t + 02t120.	Металл красного цвета — медь. При сжигании меди в хлоре
будет образовываться хлорид меди (II) (уравнение 1). Из раствора
хлорида меди при добавлении щёлочи будет выпадать осадок гидро¬
ксида меди (II) (уравнение 2), который разлагается при нагревании
на воду и оксид меди (II) (уравнение 3). При нагревании оксидов ме¬
таллов с коксом происходит восстановление металлов (уравнение 4).1)	Си + С12 = СиС122)	СиС12 + 2NaOH = Си(ОН)^ + 2NaCJ3)	Си(ОН)2 = СиО + Н204)	СиО + С = Си + СО
Ответы151121.	При взаимодействии йода с фосфором образуется йодид фос¬
фора (III) (уравнение 1). Гидролиз трёхйодистого фосфора — способ
получения йодоводорода и йодоводородной кислоты (уравнение 2),
которые нейтрализуют растворы щелочей (уравнение 3). При добав¬
лении к солям йодоводородной кислоты нитрата серебра образуется
осадок жёлтого цвета (уравнение 4).1)	2Р + 312 = 2Р132)	Р13 + ЗН20 = Н3Р03 + 3HIT3)	HI + NaOH = Nal + Н204)	Nal + AgN03 = Agl^ + NaN03122.	Железо реагирует с хлором и бромом с образованием FeCl3
и FeBr3 соответственно (уравнение 1). Соединения, содержащие же¬
лезо в степени окисления +3, проявляют окислительные свойства
(уравнение 2). При взаимодействии хлористого железа FeCl2 с рас¬
творимыми сульфидами образуется сульфид железа (II) чёрного цве¬
та (уравнение 3), взаимодействие которого с растворами серной или
соляной кислот используется в лаборатории для получения серово¬
дорода (уравнение 4).1)	2Fe + ЗС12 = 2FeCl32)	2FeCl3 + Fe = 3FeCl23)	FeCl2 + Na2S = FeSl + 2NaCl4)	FeS +. H2S04 = FeS04 + H2St123.	Взаимодействие твёрдых хлоридов с концентрированной
серной кислотой — лабораторный способ получения хлороводорода
(уравнение 1). Перманганат калия КМп04 — сильный окислитель,
при взаимодействии с хлороводородом будет происходить окисление
хлорид-ионов до свободного хлора (уравнение 2) и раствор обесцве¬
тится. Хлор при пропускании через холодный раствор щёлочи дис-
пропорционирует (реакция самоокисления-самовосстановления)
с образованием солей соляной и хлорноватистой кислот, хлорида
натрия NaCl и гипохлорита натрия NaCIO соответственно (уравне¬
ние 3). Гипохлорит натрия — сильный окислитель и будет окислять
йодид-ионы до свободного йода, нерастворимого вещества тёмно¬
серого цвета (уравнение 4).1)	2NaCl(TB ) + H2S04(KOHU, = Na2S04 + 2НС1Т
152	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)2)	16НС1 + 2КМп04 = 5С12Т + 2КС1 + 2МпС12 + 8Н203)	С12 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + Н204)	NaCIO + 2HI = NaCl + I2! + H20124.	Взаимодействие оксида кальция (негашёной извести) с во¬
дой — способ получения гидроксида кальция (гашёной извести)
(уравнение 1). При обжиге известняка (карбонат кальция) образу¬
ются оксид кальция (негашёная известь) и углекислый газ (уравне¬
ние 2). Углекислый газ реагирует с гидроксидом кальция, образуя
нерастворимый в воде карбонат кальция белого цвета (уравнение 3).
Кислоты, более сильные, чем угольная кислота, разлагают карбонаты
(уравнение 4).1)СаО	+ Н20 = Са(0Н)22)	СаС03 = СаО + С02Т3)	Са(ОН), + С02 = CaC03i + Н204)	СаС03 + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 + Н20 + С02Т125.	В производстве спичек используется красный фосфор. При
горении фосфора в избытке воздуха образуется оксид фосфора (V)
(уравнение 1), который при нагревании реагирует с водой с образова¬
нием ортофосфорной кислоты Н3Р04 (уравнение 2). Гидрокарбонат
натрия взаимодействует с более сильными, чем угольная, кислотами
с образованием соли и выделением углекислого газа (уравнение 3).1)	4Р + 502 = Р2052)	Р205 + ЗН20 = 2Н3Р043)	Н3Р04 + 3NaHC03 = Na3P04 + 3H20 + ЗС02Т4)	Na3P04 + 3AgN03 = 3NaN03 + Ag3P04!126.	Взаимодействие соляной кислоты с раствором перманганата
калия — один из лабораторных способов получения хлора (уравне¬
ние 1). Хлор, как более активный галоген, вытесняет менее активный
бром из его солей (уравнение 2). При электролизе водного раствора
хлорида натрия выделяются газообразные водород (на катоде) и хлор
(на аноде) и в растворе накапливается гидроксид натрия (урав¬
нение 3). Водород и хлор при освещении реагируют очень бурно,
со взрывом (уравнение 4), однако реакция горения водорода в хлоре
используется для получения хлороводорода в промышленности.
Ответы1531)	16НС1 + 2KMn04 = 5С12Т + 2MnCi2 + 2КС1 + 8Н202)	2NaBr + С12 = 2NaCI + Вг23)	2NaCl + 2Н20 = 2NaOH + Н2Т + Cl2f4)	Н2 + Cl2 = 2НС1127.	Углекислый газ, который образуется при сгорании кокса
(уравнение 1), восстанавливается углем (коксом) при высоких тем¬
пературах до угарного газа (уравнение 2). Угарный газ используется
в качестве восстановителя металлов из их оксидов, в частности в до¬
менном процессе (уравнение 3). Углекислый газ реагирует с негашё¬
ной известью с образованием карбоната кальция (уравнение 4).1)	С + 02 = С02Т2)	С02 + С = 2СО3)	Fe203 + ЗСО = 2Fe + 3C02t или
Fe304 + 4СО = 3Fe + 4C02t4)	C02 + CaO = CaC03128.	Гидроксид алюминия А1(ОН)3 — амфотерный гидроксид
и растворяется в кислотах (уравнение 1). Продукты разложения
нитратов определяются положением металла в ряду активности: алю¬
миний в ряду активности находится между магнием и медью, при
прокаливании образуются оксид металла, оксид азота (IV) и вода
(уравнение 2). Электролиз оксида алюминия А1203 в расплавленном
криолите Na3[AlF6] — промышленный способ получения А1 (уравне¬
ние 3). Алюминий растворяется в щелочах с выделением водорода;
выделяющийся водород (атомарный водород, «водород в момент вы¬
деления») очень активен и восстанавливает нитрат-ионы до аммиака
(уравнение 4).1)	А1(ОН)3 + 3HN03 = A1(N03)3 + 3H202)	4A1(N03)3 = 2А1203 + 12N02T + 302Т3)	2А1203 = 4А1 + 302Т (электролиз)4)	8А1 + 3NaN03 + 5NaOH + 18Н20 = 8Na[Al(OH)4] + 3NH3t129.	Соли натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет. Запах тух¬
лых яиц имеет сероводород H2S — ядовитый бесцветный газ, рас¬
творимый в воде (уравнение 1). Образование осадка чёрного цвета
при взаимодействии с раствором Pb(N03)2 — одна из качественных
154Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (G-C5)реакций на сульфид-ион (уравнение 2). Na2Cr04 имеет в растворе
жёлтый цвет; при взаимодействии с соляной кислотой при нагре¬
вании проявляет свойства окислителя, в результате выделяется С12,
ядовитый газ жёлто-зелёного цвета, и раствор приобретает зелёную
окраску, характерную для солей Сг+3 (уравнение 3). ВаСг04 имеет
жёлтый цвет (уравнение 4).1)	Na2S + 2НС1 = 2NaCl + H2Sf2)	H2S + Pb(N03)2 = 2HN03 + PbSl3)	2Na2Cr04 + I6HC1 = 4NaCl + 2CrCl3 + 3Cl2t + 8H204)	Na2Cr04 + Ba(N03)2 = 2NaN03 + BaCr044-130.	Взаимодействие соляной кислоты с пиролюзитом Мп02 —
лабораторный способ получения хлора (уравнение 1). Хлор в холод¬
ном растворе гидроксида калия вступает в реакцию диспропорцио-
нирования и образуются хлорид и гипохлорит калия (уравнение 2).
Гипохлорит калия — неустойчивое вещество и при освещении разла¬
гается с выделением кислорода (уравнение 3), образование которого
доказывают с помощью вспыхнувшей лучинки (уравнение 4).1)	4НС1 + Мп02 = С12Т + МпС12 + 2Н202)	С12 + 2КОН = КС1 + КСЮ + Н203)	2КС10 = 2КС1 + 02Т (атомарный кислород О)4)	С + 02 = С02Т131.	При взаимодействии растворимых солей алюминия с раст¬
ворами щелочей образуется нерастворимый амфотерный гидроксид
А1(ОН)3 (уравнение 1), который, как и любой другой нераствори¬
мый гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду
(уравнение 2). Оксид алюминия А1203 — амфотерный оксид и рас¬
творяется в щелочах с образованием комплексных алюминатов,
которые являются солью очень слабой кислоты (уравнение 3). При
пропускании через воду углекислого газа образуется угольная кисло¬
та Н2С03, которая разрушает алюминат (уравнение 4).1)	А1С13 + 3NaOH = А1(ОН)3^ + 3NaCl2)	2А1(ОН)3 = А1203 + ЗН203)	А1203 + 2NaOH(KOHII} + ЗН20 = 2Na[Al(0H)4]4)	Na[Al(OH)4] + С02 = А1(0Н)31 + NaHC03
Ответы155132.	Металл красного цвета — медь. При окислении меди в избыт¬
ке воздуха образуется СиО — вещество чёрного цвета (уравнение 1),
растворяющееся в серной кислоте с образованием сульфата меди (II),
раствор которого имеет голубую окраску (уравнение 2). CuS04 реаги¬
рует с гидроксидом натрия с образованием нерастворимого основа¬
ния Си(ОН)2 (уравнение 3), которое растворяется в избытке аммиа¬
ка, образуя комплексное соединение (уравнение 4).1)	2Cu + 02 = 2СиО2)	CuO + H2S04 = CuS04 + Н203)	CuS04 + 2NaOH - Cu(OH)2l + Na2S044)	Cu(OH)2i + 4NH4OH = [Cu(NH3)4)(OH)2 + 4H20133.	При горении фосфора в избытке хлора образуется хло¬
рид фосфора (V) (уравнение 1), который может восстанавливаться
фосфором до хлорида фосфора (III) (уравнение 2). При гидролизе
РС13 образуются хлороводород и Н3Р03 (уравнение 3). Н3Р03 содер-^
жит фосфор в степени окисления +3, проявляет свойства сильного
восстановителя и будет реагировать с КМп04, переходя в соединение
фосфора в степени окисления +5 (уравнение 4).1)	2Р + 5С12 = 2РС152)	2Р + ЗРС15 = 5РС133)	РС13 + ЗН20 = Н3Р03 + 3HCIT4)	5Н3Р03 + 2КМп04 + 3H2S04 = 5Н3Р04 + K2S04 +. 2MnS04 +
+ 3H,0134.	Углекислый газ — кислотный оксид, которому соответствует
двухосновная угольная кислота, поэтому при пропускании его через
баритовую воду выпадает осадок ВаС03 (уравнение 1), который рас¬
творяется при пропускании избытка газа (уравнение 2). Добавление
гидроксида бария в раствор, содержащий гидрокарбонат бария, вы¬
зывает нейтрализацию кислой соли и образование осадка (уравне¬
ние 3). Ортофосфорная кислота более сильная, чем угольная, поэто¬
му вытесняет её из солей; растворимой солью бария и фосфорной
кислоты является дигидрофосфат бария (уравнение 4).1)	Ва(ОН)2 + С02 = ВаС034 + Н202)	ВаС03 + Н20 + С02 = Ва(НС03)2
156Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)3)	Ва(НС03)2 + Ва(ОН)2 = 2ВаС03-1 + 2Н204)	ВаС03 + 2Н3Р04 = Ва(Н2Р04)2 + С02Т + Н20135.	Цинк — металл, находящийся в ряду активности между маг¬
нием и медью, поэтому нитрат цинка разлагается с образованием
оксида цинка, оксида азота (IV) и кислорода (уравнение 1). Оксид
цинка — амфотерный оксид, будет растворяться в растворах щелочей
с образованием комплексной соли (уравнение 2). При пропускании
через раствор цинката углекислого газа, который взаимодейству¬
ет с водой с образованием угольной кислоты, последняя, как более
сильная, вытесняет амфотерный гидроксид Zn(OH)2 из его соли
(уравнение 3). Гидроксид цинка, так же, как и гидроксид меди (II),
растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного со¬
единения (уравнение 4).1)	2Zn(N03)2 = 2ZnO + 4N02T + 02t
• 2) ZnO + 2NaOH + H20 = Na2[Zn(OH)4]3)	Na2[Zn(OH)4] + 2C02 = Zn(OH)2-l + 2NaHC03 + H204)	Zn(OH)2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)"4](OH)2 + 4H20136.	В первом сосуде находится раствор (NH4)2S04: образование
осадка белого цвета при взаимодействии с ВаС12 доказывает, что в ве¬
ществе имеется сульфат-анион S04~ (уравнение 1); выделение ам¬
миака (газ с резким запахом) при нагревании с раствором щёлочи
доказывает присутствие в веществе катиона аммония N Н4 (уравне¬
ние 2).Во втором сосуде находится раствор ВаС12: осадок белого цвета,
образовавшийся при добавлении AgN03, указывает на присутствие
в веществе хлорид-иона СГ (уравнение 3); осадок жёлтого цвета при
добавлении раствора Na2Cr04 образуют соли Ва2+ (уравнение 4).1)	(NH4)2S04 + ВаС12 = 2NH4C1 + BaS0442)	(NH4)2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2NH3t + 2H203)	BaCl2 + 2AgN03 = Ba(N03)2 + 2AgCl4-4)	BaCl2 + Na2Cr04 = BaCr04i + 2NaCI137.	При растворении оксида серы (IV) образуется сернистая
кислота (уравнение 1). Нейтрализация двухосновной кислоты
приводит к образованию средней соли (уравнение 2). Перекись
Ответы157водорода — сильный окислитель и будет окислять соединения серы
+4 до соединений серы +6 (уравнение 3). Сульфат натрия Na2S04 —
средняя соль двухосновной кислоты, поэтому при взаимодействии
с кислотой будет образовываться кислая соль NaHS04 (уравнение 4).1)	so2 + н2о = h2so32)	H2S03 + 2NaOH = Na2S03 + H203)	Na2S03 + H202 = Na2S04 + H204)	Na2S04 + H2S04 = 2NaHS04138.	При взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной
кислотой образуются нитраты цинка и аммония (уравнение 1).
Цинк — металл, находящийся в ряду активности между магнием
и медью, поэтому нитрат цинка разлагается с образованием оксида
цинка, оксида азота (IV) и кислорода (уравнение 2). Нитрат аммония
разлагается с образованием «веселящего газа» N20 и воды (уравне¬
ние 3). Единственным оставшимся после прокаливания продуктом
реакции будет оксид цинка, который восстанавливается коксом
до металлического цинка (уравнение 4).1)	4Zn + 10HNO3(O4eHbраз6} = 4Zn(N03)2 + NH4N03 + 3H202)	2Zn(N03)2 = 2ZnO + 4N02T + 02t3)	nh4no3 = n2oT + 2H2OT4)	ZnO + С = Zn + COt139.	При электролизе водных растворов солей, образованных ме¬
таллами, расположенными в ряду активности до алюминия, на ка¬
тоде происходит восстановление воды и выделяется водород, в рас¬
творе накапливается щёлочь (уравнение 1). На аноде происходит
окисление анионов бескислородных кислот (уравнение 1). Водород
может реагировать с йодом (уравнение 2). Концентрированная сер¬
ная кислота проявляет свойства сильного окислителя, и сера в сте¬
пени окисления +6 переходит, в зависимости от условий, в степени
окисления +4, 0 и —2; в HI йод имеет степень окисления —1 и про¬
являет свойства сильного восстановителя (уравнение 3). При пропу¬
скании S02 (кислотный оксид, соответствующий двухосновной сер¬
нистой кислоте H2S03) будет образовываться средняя соль K2S03 и,
если S02 окажется в избытке, — кислая соль KHS03 (уравнения 4 а).
При пропускании H-.S через раствор щёлочи будет образовываться
158	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)средняя соль K2S, и, если сероводород будет в избытке, то средняя
соль будет переходить в кислую соль KHS (уравнения 4 б).1)	2NaI + 2Н20 = 2NaOH + H2t + I2i2)	I2 + Н2= 2HI3)	2HI + H2S04 = I21 + S02t + 2H20 или
8HI + H2S04 = 4I24- + H2St + 4H204)	a) S02 + 2KOH = K2S03 + H20S02 + H20 + K2S03 = 2KHS03 или
6) H2S + 2KOH = K2S + 2H20
H2S + KjS = 2KHS140.	Электролиз расплавленного боксита в криолите — про¬
мышленный способ получения алюминия (уравнение 1), который
растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида алюминия
и выделением водорода (уравнение 2). При обработке алюминия
растворами щелочей образуется комплексная соль, например, тетра-
гидроксоалюминат натрия, и выделяется водород (уравнение 3). При
смешивании растворов, содержащих А1С13 (соль, образованная ам-
фотерным гидроксидом А1(ОН)3 и сильной кислотой) и Na[Al(OH)4]
(соль, образованная сильным основанием NaOH и амфотерным гид¬
роксидом А1(ОН)3, то есть очень слабой кислотой), будет происхо¬
дить гидролиз как по катиону, так и по аниону и образуются гидро¬
ксид алюминия и хлорид натрия (уравнение 4).1)	2А1203 = 4А1 + 302Т2)	2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2Т3)	2А1 + 2NaOH + 6Н20 = 2Na[Al(OH)4] + 3H2t4)	А1С13 + 3Na[Al(OH)4] = 4А1(ОН)31 + 3NaCl141.	Взаимодействие оксида свинца (IV), проявляющего свойства
сильного окислителя, с соляной кислотой — один из лабораторных
способов получения хлора (уравнение 1). При взаимодействии хлора
с горячим раствором гидроксида калия в результате реакции диспро-
порционирования (самоокисления-самовосстановления) образуют¬
ся хлорид калия КС1 и хлорат калия КС103 (уравнение 2), который
обладает окислительными свойствами и окисляет соляную кислоту
до свободного хлора (уравнение 3). Термическое разложение хлората
Ответы159калия в присутствии катализатора преимущественно протекает
по уравнению (4).1)	4НС1 + РЬ02 = С12Т + РЬС124 + 2Н20
' 2) ЗС12 + 6КОН = 5КС1 + КС103 + ЗН203)	КСЮ3 + 6НС1 = ЗС1,Т + КС1 + ЗН204)	2КСЮ3 = 2КС1 + 302t142.	Сульфит натрия Na2S03 — вещество, проявляющее восста¬
новительные свойства; перманганат калия — окислитель, который
в нейтральной среде восстанавливается до Мп02, нерастворимого ве¬
щества бурого цвета (уравнение 1). Особое свойство Мп02: при взаи¬
модействии с концентрированной серной кислотой выделяется кис¬
лород (уравнение 2). Кислород реагирует с алюминием (уравнение 3),
оксид алюминия растворяется в растворах кислот (уравнение 4).1)	3Na2S03 + 2КМп04 + Н20 = 3Na2S04 + 2МпО-Л + 2КОН2)	4MnO, + 6H,S04,_„, = 2Mn,(SO + 0,f + 6Н,0 или
2MnO; + 2H2S04|eoh“ | - 2MnS04 + 0,Т + 2Н203)	302 + 4А1 = 2А12034)	А1203 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН20143.	При взаимодействии очень активного металла кальция с во¬
дородом образуется гидрид кальция (уравнение 1). Гидрид кальция
взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция и вы¬
делением водорода (уравнение 2). Водород способен восстанавливать
некоторые металлы из их оксидов (уравнение 3). При добавлении
в раствор Са(ОН)2 кальцинированной соды образуется нераствори¬
мый карбонат кальция и в растворе остаётся щёлочь (уравнение 4);
эта реакция раньше использовалась для получения едкого натра.1)Са	+ Н2 = СаН22)	СаН2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + 2Н2Т3)	Н2 + ZnO = Zn + Н204)	Са(ОН)2 + Na2C03 = СаС034 + 2NaOH144.	Нитраты металлов, расположенных в ряду активности пра¬
вее меди, разлагаются с образованием свободного металла, бурого
газа и кислорода (уравнение 1). При нагревании серебра в кисло¬
роде будет образовываться его оксид (уравнение 2). Оксид серебра
160Химия. Тематические тесть:. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)растворяется в концентрированном растворе аммиака с образова¬
нием комплексного соединения — гидроксида диамминосеребра (I)
(уравнение 3). При пропускании через полученный раствор серово¬
дорода будет образовываться осадок труднорастворимого Ag2S, кото¬
рый имеет чёрный цвет (уравнение 4).1)	2AgN03 = 2Ag + 2N02t + о2Т2)	4Ag + 02 = 2Ag203)	Ag20 + 4NH4OH = 2[Ag(NH,)2]OH + 3H204)	2[Ag(NH3)2jOH + 5H2S = Ag2Si + 4NH4HS + 2H20145.	Серебро — малоактивный металл, растворяется в HN03
(конц.) с выделением N0., (уравнение 1), который окисляет цинк
(уравнение 2). Оксид цинка — амфотерный оксид, растворяется
в щёлочи с образованием комплексной соли (уравнение 3). При
взаимодействии с H2S образуется нерастворимый ZnS (уравнение 4).1)	Ag + 2HN03(KOH1[, = AgN03 + NO,t + H202)4Zn	+ 2N02 = 4Zn0 + N23)	ZnO + 2KOH + H20 = K2fZn(OH)4l4)	K2[Zn(OH)4] + 3H2S = ZnSi + 2KHS + 4H20146.	Концентрированная серная кислота реагирует с активными
металлами, восстанавливаясь до сероводорода (уравнение 1). Об¬
разование осадка PbS, имеющего чёрный цвет и нерастворимого
в воде и кислотах, — одна из качественных реакций на сероводород
и сульфиды (уравнение 2). При обжиге сульфидов сера переходит
из степени окисления -2 в степень окисления +4 и образуется S02
(уравнение 3). В оксиде серы (IV) сера находится в промежуточной
степени окисления и при взаимодействии с сильными окислителя¬
ми, например, перманганатом калия, будет переходить в соединения
серы +6 (уравнение 4).1)	4Zn + 5H2S04(kohu ) = 4ZnS04 + H2Sf + 4H202)	H2S + Pb(CH3COO)2 = PbSi + 2CH3COOH3)	2PbS + 302 = 2PbO + 2S02T4)	5S02 + 2KMn04 + 2H20 = K2S04 + 2MnS04 + 2H2S04147.	Цинк растворяется в растворах щелочей с образованием тет-
рагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] (уравнение 1). В кислых средах
Ответы161гидроксокомплексы разрушаются и образуется нерастворимый ам-
фотерный гидроксид Zn(OH)2, который растворяется при добав¬
лении избытка кислоты (уравнения 2 и 3). Цинк — металл, нахо¬
дящийся в ряду активности между магнием и медью, поэтому при
разложении нитрата цинка образуются оксид цинка, оксид азота (IV)
и кислород (уравнение 4).1)	Zn + 2NaOH + 2Н20 = Na2[Zn(OH)4] + H2t2)	Na2[Zn(OH)4] + 2HN03 = 2NaN03 + Zn(OH)2l + 2H203)	Zn(OH)2 + 2HN03 = Zn(N03)2 + 2H204)	2Zn(N03)2 = 2ZnO + 4N02T + 02t148.	Медь растворяется в концентрированной азотной кисло¬
те с выделением N02 (уравнение 1), в концентрированной серной
кислоте — с выделением S02 (уравнение 2). Бурый газ (оксид азо¬
та (IV)) — сильный окислитель и способен окислять как S02 (урав¬
нение 3), так и медь (уравнение 4).1)	Си + 4HN03(Komj, = Cu(N03)2 + 2N02T + 2Н202)	Си + 2H2S04(kohu , = CuS04 + S02t + 2H203)	N02 + S02 = NO + S034)	2N02 + 4Cu = N2t + 4CuO149.	При электролизе солей, образованных металлами, находящи¬
мися в ряду активности между алюминием и водородом, на катоде
происходит конкурирующее восстановление катиона металла и воды,
в результате на катоде выделяются металл и водород, а в растворе об¬
разуется гидроксид соответствующего металла (уравнение 1); на ано¬
де происходит окисление анионов бескислородных кислот (кроме
фторид-иона), в частности выделяется Cl2. Fe(OH)3 — амфотерный
гидроксид, нерастворимое вещество бурого цвета; нерастворимые
гидроксиды разлагаются при нагревании на оксид металла и воду
(уравнение 2). Железо в степени окисления +3 проявляет свойства
окислителя, поэтому может взаимодействовать с восстановителем
(металлическое железо) (уравнение 3). Водород Н2 и хлор С12 реа¬
гируют друг с другом при освещении или при нагревании (водород
горит в хлоре) (уравнение 4).1)	4FeCl3 + 6Н20 = 2Fe + ЗН2Т + 6С12Т + 2Fe(OH)3i2)	2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H2011.	За к. № 183
162Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)3)	Fe203 + Fe = 3FeO4)	Н2 + Cl2 = 2НС1150.	Нитриды металлов разлагаются водой с образование гид¬
роксида металла и аммиака (уравнение 1). Аммиак NH3, степень
окисления азота в котором —3, проявляет свойства восстановителя
и восстанавливает средне- и малоактивные металлы из оксидов (урав¬
нение 2). Медь — малоактивный металл, растворяется в H2S04(KOHU}
с выделением S02 (уравнение 3). При выпаривании раствора сульфата
меди выделяется медный купорос CuS04-5H20, который при нагрева¬
нии теряет воду и образуется CuS04. При более высоких температурах
CuS04 разлагается на CuO и S03 (уравнение 4).1)	Mg3N2 + 6Н20 = 3Mg(OH)2 + 2NH3T2)	2NH3 + ЗСиО = ЗСи + N2f + 3H203)	Си + 2H2S04(KOHU) = Cu(S04)2 + S02T + 2Н204)	CuS04 5H20 = CuO + S03t + 5H20 илиCuS04-5H20 = CuS04 + 5H20Решение заданий вопроса СЗ1.1) Al4c3 + 12Н20 -> 4А1(ОН)3^ + ЗСНД2)	2СН4 -^-> С2Н2 + ЗН23)	ЗС2Н2 1	> С6Н6AlBr,4)	С6Н6 + Вг2	С6Н5Вг + НВг5)	C6H5Br + 2NH3 C6H5NH2 + NH4Br2. 1) A14C3 + 12H20 -> 4A1(0H)3^ + 3CH4t
1500”2)	2CH4	> C2H2 + 3H2Hg2+3)	C2H2 + H20 	> CH3CHO4)	3CH3CHO + 2KMn04 ->■ 2CH3COOK + CH3COOH ++ 2Mn02 + H205)	ch3cook + koh4ch4T + k2co311*
Ответы163кат.3.	1) сн4 + 02 —:	> нсно + Н20t\ кат.2)	НСНО + Н2	> СН3ОН3)	2СН3ОН + 2Na -> 2CH3ONa + H2t4)	CH3ONa + НС1 -> CH3OH + NaCl5)	5CH3OH + 6KMn04 + 9H2S04 ->-> 5C02 + 19H20 + 6MnS04 + 3K2S041200“4.	1) 2CH4	> C2H2 + 3H2^ > c(aKT,A1CL2) 3C2H2 —,-gS2-> C6H63)	C6H6 + CH3C1 —Л HC1 + C6H5-CH34)	5C6HsCH3 + 6KMn04 + 9H2S04->-> 5C6H5COOH + 6MnS04 + 3K2S04 + 14H205)	C6H5COOH + C2H5OH	H20 + C6H5C00C2H55.	1) 2CH4 C2H2 + 3H22)	2CH=CH CuC1 + NH4C1> % CH2=CH-C=CH3)	CH2=CH-C=CH + 3H2	CH3-CH2-CH2-CH34)	2C4H10 + 502 t% KaT- > 4CH3C00H + 2H205)	CH3COOH + NH3 -> CH3C00NH4 или
CH3COOH + NH3 4 CH3-CO-NH2 + H206.	1) C2H6 + Br2 -^C2H5Br+HBr2)	C2H5Br + КОН(водный) C2H50H + KBr3)	3C2H5OH + K2Cr207 + 4H2S04 ->-> 3CH3CHO + K2S04 + Cr2(S04)3 + 7H20
t° Ni4)	CH3CH0 + H2 ——> CH3CH20H5)	2CH3CH2OH ** ■ Ka-..~> CH2=CH—CH=CH2 + 2H20 + H2
164	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)7.	1) с2н6 + hono2 4 c2h5no2 + Н202)	C2H5N02 + зн2 C2H5NH2 + 2Н203)	C2H5NH2 + HBr -» [C2H5NH3]+Br~ — бромид этиламмония4)	[C2H5NH3]+Bi^ + NaOH -> C2H5NH2 + NaBr + H205)	C2H5NH2 + C2H5Br [(C2HS)2NH]+Br~ — бромид диэтил-
аммонияt°, Ni8.	1) н-С4Н]0	> 2H2 + CH2=CH-CH=CH22)	CH2=CH-CH=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH=CH-CH2Br3)	CH2Br-CH=CH-CH2Br + H2
-> CH2Br-CH2-CH2CH2Br4)	СН2ВгСН2СН2СН2Вг+2КОН(водн)->-> CH2OH-CH2CH2-CH2OH + 2KBr5)	5CH2OH-CH2CH2-CH2OH + 8KMn04 + 12H2S04-> 5HOOC-CH2CH2-COOH + 8MnS04 + 4K2S04 + 22H209.	1) h-C4H10 2H2 + CH2=CH-CH=CH22)	CH2=CH-CH=CH2 + Br2 -* CH2Br-CH=CH-CH2Br3)	CH2Br—CH=CH—CH2Br + NaOH(BWH} -> '-> CH2OH-CH=CH-CH2OH + 2NaBr4)	3CH2OH-CH=CH-CH2OH + 2KMn04 + 4H20-» --> 3CH2OH-CHOH-CHOH-CH2OH + 2Mn02 + 2KOH5)	CH2OH-CHOH-CHOH-CH2OH + 4Na ->-» CH2ONa—CHONa—CHONa—CH2ONa + 2H210.	1) GH4 + Br2	HBr + CH3Br2)	CH3Br + 2NH3 -» CH3NH2 + NH4Br3)	ch3nh2 + hno2 -> CH3OH + N2 + H204)	CH3OH + CuO 4 H2CO + Cu + H205)	5H2CO + 4KMn04 + 6H2S04 ->-> 5C02 + 4MnS04 + 2K2S04 + 11H20
Ответы16511.	1) СН4 + С12 ^НС1 + СН3С12)	СН3С1 + 2NH3 -)> CH3NH2 + NH4C13)	ch3nh2 + hno2 CH3OH + N2 + H204)	CH.OH + HCOOH -> HCOOCH3 + H20t° Ni5)	HCOOCH3 + 3H2 ——> 2CH3OH + H20сплавл.12.	1) CH3COONa + NaOH 	> CH4 + Na2C032)	2CH4 C2H2 + 3H23)	3C2H2 1 ’ C(^-> C6H6A1C14)	C6H6 + CH3C1 	> C6H5-CH3 + HClCH3o2n I /No2+ 3HN03 H2S°4,t->	+ 3H2°no2электролиз13.	1) 2CH3COONa + 2H20 	>на катоде	на аноде2)	СН3СН3 + С12 -^СН3СН2С1 + НС13)	СН3СН2С1 + NaOH(B№H ) Я С2Н5ОН + NaCl4)	2С2Н5ОН 1 h's^ С2Н5-0-С2Н5 + Н205)	(С2н5)20 + 602 -> 4CQ2 + 5Н2014.	1) и-С6Н14 Г’ КаТ'—> С6Н6 + 4Н22)	С6Н6 + С2Н5Вг А1ВГ'--> С6Н5-С2Н5 + НВг3)	С6Н5-СН2-СН3 + С12	С6Н5-СНС1-СН3 + НС1
166Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (□ -СБ)4)	с6н5-снс1-сн3 + кон(спиртов)->
-> КС1 + с6н5-сн=сн2 + н205)	С6Н5-СН=СН2 + Вг2 С6Н5—СНВг—СН2Вг15.	1) 2СН4 4 С2Н2 + ЗН22)	СН^СН + СН=СН —--ат- > СН2=СН-С=СН3)	СН2=СН—С^СН + н2 —^ > СН2=СН—СН=СН24)	СН3СНО + Н2 с2н5он5)	2С2Н5ОН *ат~ > СН2=СН-СН=СН2 + 2Н20 + Н216.	1) СН3-СН3 + Вг2 -> СН3-СН2Вг + НВг2)	СН3-СН2Вг + КОН(водн} 4 СН3-СН2ОН + КВг3)	ЗСН3СН2ОН + K2Cr207 + 4H2S04-> ЗСН3СНО + Cr2(S04)3 + K2S04 + 7Н204)	сн3сно + н2 г’кат- > сн3сн2он5)	2С2Н5ОН - КаТ- > CH2=CH-CH=CH2 + Н2 + 2Н2017.	1) СН3-СН3 + Cl2	НС1 + СН3-СН2С12)	2СН3СН2С1 + 2Na Я 2NaCl + СН3СН2-СН2СН33)	СН3СН2СН2СН3 -A1Clj’t° ) СН3-СН(СН3)-СН34)	СН3-СН(СН3)-СН3 н2 + СН3—С(СН3)=СН25)	СН3-С(СН3)=СН2 + НВг -» СН3—СВг(СН3)—СН318.	1) Н2С=СН2 + н20 Н3С—СН2—ОН2)	5СН3СН2ОН + 2KMn04 + 3H2S04 ->-> 5СН3-СН0 + 2MnS04 + K2S04 + 8Н203)	СН3СНО + 2[Ag(NH3)2]0H -> CH3COONH4 + 2Ag ++ 3NH3+H204)	CH3COONH4 + NaOH 4 CH3COONa + н20 + NH3
Ответы1675)	CH3COONa + NaOHNa2C03 + СН419.	1) 3H2C=CH2 + 2KMn04 + 4Н20ЗСН2ОН-СН2ОН + 2Mn02 + 2КОН2)	СН2ОН-СН2ОН + 2НВг -> СН2Вг-СН2Вг + 2Н203)	СН2Вг-СН2Вг + 2NaOH(cnHpxp_p) -> HQCH + 2NaBr +2Н20Hg2+	/Р4)	НС=СН + Н20 	> СНз~СхН5)	СН3-СНО + 2Cu(OH)2 U СН3-СООН + Си20 + 2Н2020.	1) СН2=СН2 + С12-> СН2С1-СН2С12)	СН2С1-СН2С1 + 2КОН(спирт) 4 СН^СН + 2КС1 + 2Н203)	зс2н2 т сбн64)	с6н6 + СН3С1 A1C.i..-> HCl + C6H5CH35)	5СбН5СН3 + 6KMn04 + 9H2S04 ->5С6Н5СООН + 6MnS04 + 3K2S04 + 14Н2021.	1) СН2=С(СН3)СН2СН3 + НВг-* (СН3)2С(Вг)СН2СН32)	(СН3)2С(Вг)СН2СН3 + К0Н(спирт)4 КВг+ н20 ++ (СН3)2С=СНСН33)	(СН3)2С=СНСН3 + Вг2 -> (СН3)2С(Вг)СН(Вг)СН34)	(СН3)2С(Вг)СН(Вг)СН3 + Zn 4 ZnBr2 + (СН3)2С=СНСН35)	п(СН3)2С=СНСН3 -> (-С(СН3)2-СН(СН3)-)П22.	1) СН2=СН2 + Вг2 -> СН2Вг-СН2Вг2)	СН2Вг-СН2Вг + 2КОН(спирт) 4 СН^СН + 2КВг + 2Н203)	зс2н2 * с6н6A1CL4)	С6Нб + с2н4 	^ с6н5сн2сн3
168Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 -5)	5С6Н5С2Н5 + 12КМп04 + 18H2S04-> 5С6Н5СООН + 5С02 + 12MnS04 + 6K2S04 + 28Н2023.	1) CH^CH + H20	СН3СНО2)	5СН3СНО + 2КМп04 + 3H2S04 ->-+ 5СН3СООН + 2MnS04 + K2S04 + 3H203)	сн3соон + С12 -Р(красн'> > НС1 + СН2С1-СООН4)	СН2С1-СООН + 2NH3 -> CH2(NH2)-COOH + NH4C15)	4CH2(NH2)COOH + 902 -> 8C02 + 10H20 + 2N224.	1) ЗСН^СН 1 ’C(atxi > C6H6FeCl,2)	C6H6 + Cl2 		C6H5C1 + HC13)	C6H5C1 + 2Na + CH3C1 4 C6H5CH3 + 2NaCl4)	CH3 + H0N02 ---■SQ^kohu-) > H20 +CH3nu2образуется смесь изомерных n- и о- нитротолуолов общим
количеством вещества 1 моль, считая на исходный толуол25.	1) ЗСН^СН — -С(акт) ) С6Н6A1CL2)	С6Н6 + СН3С1 	3—> с6н5сн3 + НС13)	5С6Н5СН3 + 6KMn04 + 9H2S04 ->-> 5С6Н5СООН + 6MnS04 + 3K2S04 + 14Н20+ o2n—j—сн3 + Гу-
Ответы4)	С6Н5СООН + С2Н5ОН С6Н5СООС2Н5 + н2о5)	С6Н5СООС2Н5 + кон -> с6н5соок + с2н5он26.	1) сн=сн + н20 сн3сно2)	5СН3СН0 + 2КМп04 + 3H2S04 ->-> 5СН3СООН + 2MnS04 + K2S04 + 3H203)	СН3СООН + NaOH -> CH3COONa + Н204)	CH3COONa + CH3I -> СН3СООСН3 + Nal5)	СН3СООСН3 + Н20 4 СН3СООН + СН3ОНHg2+27.	1) СН^СН + Н20 	> СН3СНО2)	5СН3СНО + 2КМп04 + 3H2S04-» 5СН3С00Н + 2MnS04 + K2S04 + 3H203)	СН3СООН + NaOH CH3COONa + Н204)	CH3COONa{TB ) + NaOH 4 CH4t + Na2C035)	CH4 + hono2 4 CH3N02 + H20кат., t\ p „28.	1) 3C№eCH 	^ C6H6Fed,2)	C6H6 + C12 	^C6H5C1 + HC13) C6H5C1 + 2Na + CH3C14 C6H5-CH3 + 2NaCl5)	5CH3—C6H4—N02 + 6KMn04 + 9H2S04 ->-> 5HOOC—C6H4—N02 + 3K2S04 + 6MnS04 + 14H20Hg2+29.	1) CH=CH + H20 	> CH3CHO2)	3CH3CHO + K2Cr207 + 4H2S04 ->3CH3COOH + Cr2(S04)3 + K2S04 + 4H203)	CH3COOH + Cl2 P(Kpa---)-> ClCH2COOH + HCl
170Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1—С5)4)	С1СН2СООН + 2NH3 -> NH2CH2COOH + NH4C15)	4NH2CH2COOH + 902 -» 2N2 + 8C02 + 10H2O30.	1) CH3—C^CAg + HC1 -» CH3—C=CH + AgCli2)	CH3-OCH + 2HBr CH3-CBr2-CH33)	CH3-CBr2-CH3 + 2КОН(спирт) -> CH3-OCH + 2KBr ++ 2H20Hg2+4)	CH3-C=CH + H20 ——> (CH3)2CO5)	(CH3)2CO + H2 -Ь-A (CH3)2CH-OH31.	1) 3HC=CH	- > C6H6AlCL,t°2)	C6H6 + C2H4	2—> C6H5—C2H53)	C6H5-CH2-CH3 + Cl2 C6H5-CH(C1)-CH3 + HC14)	C6H5-CH(C1)-CH3 + КОН(спирт) -> C6H5—CH=CH2 + KBr +
+ H205)	nCH=CH2 -» (—CH—CH2—)I	IC6H5	C6H532.	1) CH3-ChCH + H20 (CH3)2CO2)	(CH3)2CO + H2 (CH3)2CH-OH3)	(CH3)2CH0H + HBr->(CH3)2CHBr + H204)	(CH3)2CHBr + КОН(спирт} CH3—CH=CH2 + KBr + H205)	ch3-ch=ch2	t% Ka-r- > CH3-C=CH + H233.	1) CH^CH + H20 CH3-CHO2)	5CH3—CHO + 2KMn04 + 3H2S04-» 5CH3COOH + K2S04 + 2MnS04 + 3H203)	CH3-COOH + CI2 HC1 + ClCH2COOH4)	ClCH2COOH + 2NH3 4 NH4C1 + NH2CH2COOH
Ответы1715)	2NH2CH2COOH + Ва(ОН)2 -» (NH2CH2COO)2Ba + 2Н20
AIC134.	1) С6Н6 + С2Н5С1	*-> С6Н5-С2Н5 + НС12)	5С6Н5С2Н5 + 12KMn04 + 18H2S04 ->5С6Н5СООН + 5С02 + 6K2S04 + 12MnS04 + 28Н203)	с6н5соон + сн3-сн(он)-сн3 H2S°4,t >-> Н20 + С6Н5СООСН(СН3)2t°,Ni4)	С6Н5СООСН(СН3)2 + зн2	>-> С6Н5СН2ОН + (СН3)2СНОН + н2о5)	С6Н5СН2ОН + НС1 -> С6Н5СН2С1 + н2оA1CL35.	1) С6Н6 + С2Н5С1	С6Н5-С2Н5 + НС12)	5С6Н5С2Н5 + 12КМп04 + 18H2S04 ->5С6Н5СООН + 5С02 + 6K2S04 + 12MnS04 + 28Н203)	С6Н5СООН 1’’кат'- > с6н6 + со24)	c6h6 + hono2 ——c6h5no2 + н2о5)	C6H5N02 + ЗН2 **’ кат'- > C6H5NH2 + 2Н2036.	1) С6Н6 + СН2=СН-СН3 А1а?’■■■ > С6Н5-СН(СН3)22)	5СбН5СН(СН3)2 + 18КМп04 + 27H2S04 -»-> 5С6Н5СООН + ЮС02 + 42Н20 + 9K2S04 + 18MnS04N024) C6H4(C00H)(N02) + 3Fe + 7HC1 ->-> 2H20 + C6H4(COOH)NH+Cl~ + 3FeCl2
5) C6H4(COOH)NH+Cl- + 2NaOH(lI36 ) ->
NaCl + 2H20 + C6H4(COONa)NH2
172Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)А1С1,37.	1) С6Н6 + С2Н5Вг 		—> С6Н5-С2Н5 + НВг2)	С6Н5-СН2-СН3 + Вг2	С6Н5—СНВг—СН3 + НВг3)	С6Н5-СНВг-СН3 + КОН(водн} -» С6Н5-СН(ОН)-СН3 +
+ КВг4)	С6Н5-СН(ОН)-СН3 --’s°:t'-1 > С6Н5-СН=СН2 + н2о5)	nCH=CH2 -» (-СН-СН2-)Псвет38.	1) С6Н5-СН3 + С12 	> НС1 + С6Н5-СН2С12)	С6Н5-СН2С1 + NaOH(BoaH} -> NaCl + С6Н5-СН2ОН3)	5С6Н5-СН2ОН + 4КМп04 + 6H2S04 -»-> 5С6Н5—СООН + 2K2S04 + 4MnS04 + 11Н204)	2С6Н5—СООН + 2Na -> Н2 + 2C6H5-COONa5)	С6Н5—COONa + NaOH •сплапление > Na2C03 + С6Н639.	1) 2СН3С1 + 2Na 4 СН3-СН3 + 2NaCl2)	С2Н6 + hono2 Я c2h5no2 + Н20t\Ni3)	c2h5no2 + зн2 	> C2H5NH2 + 2Н204)	C2H5NH2 + НС1 -> [C2H5NH3]C1 — хлорид этиламмония5)	[C2H5NH3]C1 + K0H->C2H5NH2 + KC1 + H2040.	1) C2HsCl + CH3Cl + 2Na4-> 2NaCl + CH3-CH2-CH3 (+ C4H,0 + C2H6)2)	CH3-CH2-CH3 ch3-ch=ch2 + H23)	3CH3-CH=CH2 + 2KMn04 + 4H20->-¥ ЗСН3-СН(ОН)-СН2ОН + 2Mn02 + 2KOH4)	CH3—CH(OH)—CH2OH + 2HBr->-> 2H20 + CH3—CH(Br)—CH2Br5)	CH3—CH(Br)—CH2Br + 2KOH( . 4 CH3-C=CH + 2KBr
+ 2H20
Ответы17341.	1) СН3СНС12 + Н20 4 2НС1 + СН3СНО илиСН3СНС12 + 2КОН -» 2КС1 + Н20 + СН3СНО
t°,Ni2)	сн3сно + н2 	> сн3сн2онЗЛЛ0 к'Я'Т3)	С2Н5ОН + NH3	> н2о + c2h5nh24)	C2H5NH2 + С02 + Н20 -> [C2H5NH3]HC03 или
2C2H5NH2 + со2 + н2о -> [C2H5NH3]2C035)	[C2H5NH3]HC034C02 + H20 + C2H5NH242.	1) CH2Br-CH2Br + 2КОН(спщ тов-) 4 CHsCH + 2КВг + 2Н202)	СН=СН + Н20	СН3СНО3)	5СН3СНО + 2КМп04 + 3H2S04 ->-> 5СН3СООН + K2S04 + 2MnS04 + 3H204)	СН3СООН + С12	СН2С1-СООН + НС15)	СН2С1-С00Н + 2NH3 -> H2N-CH2-COOH + NH4C143.	1) CH2BrCH2CH2Br + Zn 4 ZnBr2+2)	+ HBr 4 CH3CH2CH2Br3)	СН3СН2СН2Вг + КОН(спирт) -> CH3-CH=CH2 + H20 + KBr4)	3CH3-CH=CH2 + 2KMn04 + 4H20 ->-> ЗСН3-СН(ОН)-СН2ОН + 2K0H + 2Mn025)	CH3-CH(OH)-CH2OH + 2HBr CH3-CH(Br)-CH2Br +
+ 2H2044.	1) 2CH3CH2CH2Br + 2Na 4 2NaBr + h-C6H142)	я—C6H14-^> 4H2 + C6H6A1CL, t°3)	c6h6 + ch3ci 	2—>hci + c6h5ch34)	5C6H5CH3 + 6KMn04 + 9H2S04 ->-> 5C6H5COOH + 6MnS04 + 3K2S04 + 14H20
174Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)5)	с6н5соон + сн3он с6н5соосн3 + н2о45.	1) 2CH3CH2CH2Br + 2Na42NaBr + C3H7-C3H72)	«-С6Н14 —-• Кат- >С6Нб + 4Н2AIC1,3)	С6Н6 + СН3С1 	3—+ НС1 + с6н5-сн34)	5C6HSCH3 + 6KMn04 + 9H2S04 ->-> 5С6Н5СООН + 6MnS04 + 3£,S04 + 14Н205)	С6Н5СООН + NaOH C6H5COONa + Н2046.	1) СН3—СНС1—СН2СН3 + NaOH(cnHpT) ->-> СН3-СН=СН-СН3 + NaCl + Н202)	5СН3-СН=СН-СН3 + 8КМп04 + 12H2S04ЮСН3СООН + 8MnS04 + 4K2S04 + 12Н203)	СН3СООН + С12 --(кр'),{ > С1СН2СООН + НС14)	С1СН2СООН + 2NH3 4 NH2CH2COOH + NH4C15)	NH2CH2COOH + CH3-CH(OH)-C2H5 ->-> NH2CH2COOCH(CH3)(C2H5) + н2о47.	1) 2CH3CH2CH2Cl + 2Na^2NaCl + H-C6H14t°, кат.2)	«-C6H14	> C6H6 + 4Н2А1С13)	С6Н6 + С2Н5С1	3—> НС1 + С6Н5-С2Н54)	5С6Н5С2Н5 + 12KMn04 + 18H2S04 ->-» 5С6Н5СООН + 5С02 + 12MnS04 + 6KjS04 + 28Н205)	С6Н5СООН + РС15 -> С6Н5СОС1 + НС1 + Р0С1348.	1) СН3—СН2—СН2Вг + КОН(спирт) 4 СН3-СН=СН2 + КВг ++ Н202)	ЗСН3-СН=СН2 + ЮКМп04 4-» ЗСН3-С00К + 3C02t + ЮМп02 + 7КОН + н20
3)	сн3-соок + кон --плавл- > к2со3 + CH4t4)	2СН4 ^Ас2Н2 + ЗН2
Ответы1755)	Н-С=С-Н + 2Ag[(NH3)2]OH -> Ag-C=C-Ag + 4NH3t ++ 2H2049.	1) C2H5CH2CH2C1 + NaOH(crmpr) 4 C2H5-CH=CH2 + NaCl + H202)	C2H5-CH=CH2 + 2KMn04 + 3H2S044C2H5COOH + C02t + 2MnS04 + K2S04 + 4H20H+3)	C2H5COOH+CH3-CH(OH)-CH3 £ C2H5COOCH(CH3)2 +
+ H2°4)	C2H5COOCH(CH3)2 + NaOH( ■. 4
-> C2H5COONa + CH3-CH(OH)-CH35)	C2H5COONa + NaOH(BWBli) спла- » C2H6t + Na2C0350.	1) CH3ONa + H20 -» CH3OH + NaOHt°, H,SO,2)	CH3OH + HBr	CH3Br + H203)	2CH3Br + 2Na 4 CH3-CH3 + 2NaBr4)	CH3-CH3 -^4 CH2=CH2 + H2PdCl,5)	2CH2=CH2 + 02	2-» 2CH3—CHOA1,0„ 400°51.	1) C2H5OH 	—	> CH2=CH2 + H202)	3C2H4 + 2KMn04 + 4H20 -> 3C2H4(OH)2 + 2Mn02 + 2K0H3)	СЦ2ОН-СН2ОН + 2HBr -> CH2Br-CH2Br + 2H204)	CH2Br—CH2Br + 2КОН(спиртов p_p) -> CH-CH + 2H20 + 2KBr5)	сн=сн + н2о HgS°4 > CH3-CHO52.	1) C2H50H + HBr-*C2H5Br+H202)	С2Н5Вг+К0Н(спиртр.р)4сН2=СН2 + Н20 + КВгAlCl,3)	C6H6 + CH2=CH2	^ C6H5-CH2CH34)	C6H5-CH2CH3 + Br2	C6H5-CHBr-CH3 + HBr
176Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)5)	С6Н5—СНВг—СН3 + кон(СЩфТр_р) 4 с6н5-сн=сн2 ++ н20 + КВг53.	1) С2Н5ОН + HBr —2.S°4>t ) С2Н5Вг + Н20сухой эфир2)	C2H5Br + Mg 	> C2H5MgBr3)	C2H5MgBr + С02 -> C2H5COOMgBr4)	C2H5COOMgBr + H20 CH3CH2COOH + MgOHBr5)	CH3CH2COOH + Br2 ^^HBr + CH3-CHBr-COOH54.	1) CH3-CH2OH + CuO 4 CH3-CHO + Cu + H202)	5CH3CHO + 2KMn04 + 3H2S04 -»•-» 5СН3СООН + 2MnS04 + K2S04 + 3H203)	СН3СООН + С12 ■ Р(красн ) > НС1 + СН2С1-СООН4)	СН2С1-СООН + 2NH3 -> H2NCH2COOH + NH4C15)	H2NCH2COOH + H2NCH(CH3)COOH -»-» н20 + H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOHA1,0,, 400”55.	1) CH3CH2CH2OH 	^	> H20 + CH3-CH=CH22)	3CH3-CH=CH2 + 2KMn04 + 4H20 ->-> ЗСН3-СН(ОН)-СН2ОН + 2KOH + 2Mn023)	CH3-CH(OH)-CH2OH + 2HBr 3S°4>t >-> CH3—CHBr—CH2Br + 2H20
4) СН3-СНВг-СН2Вг + 2КОН(спир.г)4
-> 2KBr + 2H20 + CH3-C=CH56.	1) CH3CH2CH2OH —*-	> H20 + CH3-CH=CH22)	3CH3-CH=CH2 + 2KMn04 + 4H20->-> ЗСН3-СН(0Н)-СН20Н + 2KOH + 2Mn02
Ответы177h,so4, t°3)	CH3-CH(OH)-CH2OH + 2HC1	■>
-> CH3-CHC1-CH2C1 + 2Н204)	СН3—СНС1—СН2С1 + 2NaOH(cnHpT) 4
-> 2NaCl + 2Н20 + СН3-ОСН/СН35)	ЗСН=С-СН3 С(акг')----> СНз~(О/57.	1) СН3СН2СН2ОН + НС1 -> СН3СН2СН2С1 + Н202)	2СН3СН2СН2С1 + 2Na 4 2NaCl + я-С6Н14t°, кат.3)	я-С6Н14	>С6Н6 + 4Н2А1С1,4)	С6Н6 + СН3С1	—> С6Н5СН3 + НС15)	5С6Н5СН3 + 6KMn04 + 9H2S04 ->-*■ 5С6Н5СООН + 6MnS04 + 3K2S04 + 14Н20U	1 СП058.	1) СН3-СН2-СН2ОН ■ -	—	> СН3-СН=СН2 + Н202)	СН3-СН=СН2 + НС1->СН3-СН(С1)-СН33)	СН3-СН(С1)-СН3 + МаОН(воднр_р)->СН-СН(ОН)-СН3 +
+ NaClH,SO,, 140°4)	2СН3—СН(ОН)—СН3 ——i	>-> (СН3)2СН-0-СН(СН3)2 + н2о5)	(СН3)2СН-0-СН(СН3)2 + 902 -> 6С02 + 7Н2059.	1) СН3СН2СН2ОН + НВг -> СН3СН2СН2Вг + Н202)	2СН3СН2СН2Вг + 2Na 4 2NaBr + н-С6Н143)	я-С6Н14^С6Н6 + 4Н2А1С1,4)	С6Н6 + СН3С1	» С6Н5СН3 + НС112.	Зак. №183
178	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)5)/ \—СН3 + С1:FeCl.*НС1 +■СН, +<>Cl■снобразуется смесь изомерных п- и о- хлортолуолов
общим количеством вещества 1 моль, считая на
исходный толуол2)	СН3-СН=СН2 + Вг2 -> СН3—СНВг—СН2Вг3)	СН3СНВг—СН2Вг + 2КОН(спирт) -> СН3-ОСН + 2КВг ++ 2Н204)	СН3-С=СН + Н20 СН3-СО-СН35)	СН3-СО-СН3 + Н2 -> СН3-СН(ОН)-СН361.	1) CH3CH2CH20H + HBr->CH3CH2CH2Br + H202)	СН3СН2СН2Вг + КОН(спирт) -> СН3-СН=СН2 + КВг + Н203)	СН3-СН=СН2 + Н20~^ СН3-СН(ОН)-СН34)	ЗСН3-СН(ОН)-СН3 + 2КМп04 ->-» ЗСН3-СО-СН3 + 2Мп02 + 2КОН + 2Н205)	СН3-СО-СН3 + Н2 СН3-СН(ОН)-СН3H,SO,, 200°С62.	1) СН3СН2ОН -2—i	> СН2=СН2 + Н20t°. кат.2)	СН2=СН2	► СН=СН + Н23)	СН=СН + 2[Ag(NH3)2]OH -> AgC=CAg +2Н20 + 4NH34)	AgCsCAg + 2НС1 -> 2AgCli + CH=CH5)	ЗСНаСН + 8KMn04 -» ЗК2С204 + 2КОН + 8Мп02 + 2Н2063.	1) СН3СН2ОН -2—i	+ сн2=сн2 + н2о2)	CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br3)	СН2Вг-СН2Вг + 2КОН(спирт) 2КВг + 2Н20 + НС^СН
Ответы179Hg2+4)	CHsCH + H20 -=—> CH3-CHO5)	CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH ->CH3COONH4 + 2Ag + H20 + 3NH364.	1) HOCH2-CH2OH + 2HC14 C1CH2-CH2C1 + 2H202)	C1CH2-CH2C1 + 2КОН(спирт) 4 CH=CH + 2KC1 + 2H203)	3CH=CH		> c6h6FeCL4)	C6H6 + Cl2 	C6H5C1 + HC15)	C6H5C1 + 2NaOH C6H5ONa + NaCl + H2065.	1) ЗСН3СНО + 2KMn04 + КОН -> ЗСН3СООК + 2Mn02 ++ 2H20электролиз2)	2CH3COOK + 2H20 			>H,t + 2KOH + 2CO,t + CH3-CH3t
1 2 	) 1 2 J	L>Yна катоде	на аноде3)	С2Н6 + Вг2 С2Н5Вг + НВг4)	C2H5Br + NaOH(BoaH) 4 С2Н5ОН + NaBr5)	2С2Н5ОН	н20 + (С2Н5)2066.	1) сн3сно + н2 1 •’ кат~	>СН3СН2ОНН SO te2)	СН3СН2ОН + НВг -2	-> СН3СН2Вг + Н203)	2C2H5Br + 2Na 4 С2Н5-С2Н5 + 2NaBr4)	н-С4Н]0		> СН2=СН-СН=СН2 + 2Н25)	СН2=СН-СН=СН2 + 2Br2 -» СН2Вг-СНВг-СНВг-СН2Вг67.	1) ЗСН3СНО + 2NaMn04 + NaOH ->3CH3COONa + 2Mn02 + 2Н202)	CHjCOONa + H2S04 СН3СООН + NaHS04
180Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)t\H+3)	СН3СООН + с2н5он 	> сн3соос2н5 + н2о4)	2СН3СООС2Н5 + Са(ОН)2 -> (СН3СОО)2Са + 2С2Н5ОН5)	(СН3СОО)2Са 4 СаС03 + (СН3)2СО68.	1) СН3СН2СНО + Н2 сн3сн2сн2он2)	СН3СН2СН2ОН + НС1 ■ H2S°4(K-)’t > н20 + СН3СН2СН2С13)	2СН3СН2СН2С1 + 2Na 4 2NaCl + Я-С6Н14 .4)	я-С6Н]4 ^4Н2 + С6Н6А1С1,5)	С6Н6 + Вг2	3—+ С6Н5Вг + НВг69.	1) ЗСН3СНО + 2КМп04 + КОН-> ЗСН3СООК + 2Мп02++ 2Н202)	СН3СООК + КОН сплавл• > СН4 + К2С033)	2СН4 СН^СН + ЗН24)	ЗСН=СН + 8КМп04 ЗК2С204 + 8Mn02 + 2К0Н + 2Н205)	К2С204 + 2H2S04(kohu ) 4 2KHS04 + С02 + Н20 + СО70.	1) ЗСН3СН0 + 2КМп04 + КОН-> ЗСН3С00К + 2Мп02 ++ 2Н202)	СН3СООК + H2S04 -> СН3СООН + KHS043)	СН3СООН + СН3ОН СН3СООСН3 + н2о4)	2СН3СООСН3 + Са(ОН)2 -> Са(СН3С00)2 + 2СН3ОН5)	Са(СН3СОО)2 4 СаС03 + СН3-СО-СН3н so71.	1) НСООН —?■ 4(конц) > СО + Н202)	СО + 2Н2 —■—> СН3ОН3)	СН30Н + НС1->СН3С1 + Н204)	2СН3С1 + 2Na 4 СН3-СН3 + 2NaCl5)	с2н6 + hono2 4 c2h5no2 + н2о
Ответы18172. 1) СН3СООСН3 + NaOH(BCWH} -> CH3COONa + СН3ОНэлектролиз
2) 2CH3COONa + 2НгО 	►на катоде	на аноде3)	С2Н6 + Вг2 ^£1* НВг + С2Н5Вг4)	С2Н5С1 + КаОН(водн} 4 С2Н5ОН + КС15)	2С2Н5ОН Г,КаТ--> СН2=СН-СН=СН2 + 2Н20 + Н273.	1) CH3C00Na + H2S04->CH3C00H + NaHS04Н SO t°2)	сн3соон + с2н5он 2 4’ > н2о + сн3соос2н53)	СН3СООС2Н5 + NaOH(BQ№ ) -> CH3COONa + С2Н5ОНs 4) CH3COONa + NaOH CU;iaBJ‘: > Na2C03 + CH4t5)	2CH4 CH^CH + 3H2H,SO,, t°74.	1) H2C204 2~	---> H20 + C02 + CO2)	CO + 2H2 Kil-:~-> CH3OH3)	CH3OH + CH3COOH	CH3COOCH3 + H204)	CH3C00CH3 + NaOH 4 CH3COONa + CH3OH5)	CH3COONa(m) + NaOH(m) С"ЛаВЛ' -> CH4t + Na2C0375.	1) HC00K+H3P04^HC00H + KH2P04(в качестве Xl допустимо использование и других формиа¬
тов; образование К3Р04 — неверно)2)	НСООН 2 - ■> Н20 + COt3)	СО + 2Н2 г’ —-> СН3ОН4)	СН3ОН + СиО 4 Си + Н20 + НСНО5)	5НСНО + 4КМп04 + 6H2S04 ->-> 5С02 + 4MnS04 + 2ItjS04 + 11Н20
182Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)76.	1) СН3СООС4Н9 + NaOH CH3COONa ++ СН3СН2СН2СН2ОН2)	CH3COONa(m) + NaOH(TB, -С1,лавл- > CH4t + Na2C033)	2CH4 CHsCH + 3H24)	2CH=CH —•- - > CH=C-CH=CH25)	CH2=CH-C=CH + 3Br2 -> CHBr2-CBr2-CHBr-CH2Br77.	l) ch3cooch2ch2ch3 + koh4ch3cook+ch3ch2ch2oh2)	CH3COOK + KOH 4 CH4 + K2C033)	2CH4 CtfeCH + 3H24)	CHeeCH + CH=CH CH2=CH-C=CH5)	СН2=СН-СЬСН + 3Br2 -> CHBr2-CBr2-CHBr—CH2Br78.	1) CH3COOCH2CH2CH3 + NaOH(BWl)->CH3COONa ++ CH3CH2CH2OH^ П., ЛТ, o,T H,S04, t > 140°C2)	CH3CH2CH2OH —2-	4	> H20 + CH3-CH=CH23)	CH3-CH=CH2 + HBr -> CH3-CHBr-CH34)	2CH3—CHBr—CH3 + 2Na 4 2NaBr + (CH3)2CH-CH(CH3)25)	2C6Hi4 + 1902 -> 12C02 + 14H2079.	1) CH3COOCH(CH3)2 + NaOH(KWH} -> CH3COONa ++ CH3CH(OH)CH32)	ch3ch(oh)ch3 -^sc>4,t>140°c> H20 + CH3—CH=CH23)	CH3-CH=CH2 + HC1 CH3-CHC1-CH34)	2CH3—CHC1—CH3 + 2Na 4 2NaCl + (CH3)2CH-CH(CH3)25)	(CH3)2CH-CH(CH3)2 + C12
->HC1 + (CH3)2CH-C(C1)-(CH3)280.	1) Ca + 2C-^CaC22)	CaC2 + 2H20 Ca(OH)2 + C2H2T
Ответы1833)	сн=сн + н2о ^-> сн3-сно4)	СН3СНО + 2[Ag(NH3)2]OH -> CH3COONH4 + 2Ag + Н20 +
+ 3NH35)	2CH3COONH4 + Ca(OH)2 -> (CH3COO)2Ca + 2Н20 + 2NH381.	1) СаС2 + 2Н20 -> Са(ОН)2 + С2Н2Hg2+2)	СН=СН + н20 ——> СН3—сно3)	СН3-СНО + 2Cu(OH)2 СН3-СООН + Си20 + 2Н204)	2СН3—СООН + Ва(ОН)2 -> (СН3СОО)2Ва + 2Н205)	(СН3СОО)2Ва СН3—СО—СН3 + ВаС0382.	1) СаС2 + 2Н20-» Са(ОН)2+С2Н22)	сн=сн + н2о Нё ’ H2S°4’1 - > СН3-СНО3)	5СН3СНО + 2КМп04 + 3H2S04 ->-> 5СН3С00Н + K2S04 + 2MnS04 + 3H204)	СН3-СООН + Cl2 P''Kg-L-> СН2(С1)-СООН +.HCI5)	С1СН2СООН + 2NH3 -> NH2CH2COOH + NH4C183.	1) СаС2 + 2Н20 -> Са(ОН)2 + С2Н22)	ЗСН=СН С'~жг'}---	> С6Н63)	с6н6 + H2S04(K0H1I.) -i; н2о + c6H5so3H4)	C6H5S03H + 2NaOH 4 C6H5ONa + NaHS035)	C6H5ONa + HBr -> C6H5OH + NaBr84.	1) CaC2 + 2H20 -» Ca(OH)2 + C2H22)	ЗСНЫСН	C6H6A1C13)	C6H6 + CH3C1	3—> HC1 + C6H5CH34)	5C6H5CH3 + 6KMn04 + 9H2S04-> 5C6H5COOH + 6MnS04 + 3K2S04 + 14H20
184Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)Н SO t°5)	С6Н5СООН + (СН3)2СНОН ■■■ 2 4’ )-> н20 + С6Н5СООСН(СН3)285.	1) СаС2 + 2Н20-> Са(ОН)2+С2н2т2)	ЗС2Н2 + 8КМп04 -> ЗК2С204 + 8Mn02 + 2КОН + 2Н203)	К2с204 + 2H2S04 4 cot + co2t + н20 + 2KHS044)	СО + КОН	НСООК5)	НСООК + Н3Р04 НСООН + КН2Р04
(образование К3Р04 следует считать ошибочным)86.	1) СаС03 + 4С 4 СаС2 + ЗСО'2)	СаС2 + 2НгО -> Са(ОН)2 + СН^СН3)	СН^СН + 2[Ag(NH3)2]OH -> AgC^CAgl + 4NH3 + 2Н204)	AgC^CAg'l' + 2НС1 -> CH=CHt + 2AgCli5)	3CH=CH + 8KMn04 -» 3K2C204 + 2KOH + 2H20 + 8Mn0287.	1) CaC2 + 2H20-> Ca(OH)2 + CH=CH2)	СНееСН + H20	CH3-CHO3)	CH3-CHO + H2 CH3CH2OH4)	2CH3CH2OH - М20з’гп0’1° >-> CH2=CH-CH=CH2 + 2H20 + H25)	nCH2=CH—CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n88.	1) CaO + 3C 4 CaC2 + CO2)	CaC2 + 2H20 -» Ca(OH)2 + CH=CH3)	зсн^сн -c-(-KI-),t ) C6H64)	C6H( + HN03(Kollu| H^°«w ■’> h:0 + C6H5N025)	C6H5N02 + 3Zn + 7HC1 C6H5NH3C1 + 3ZnCl2 + 2H20
Ответы18589.	1) (C6H10O5)n + пН20	пС6Н12Об2)	С6Н1206 ФСРМ-—> 2СН3-СН(ОН)-СООН
(молочнокислое брожение)3)	СН3—СН(ОН)—СООН + НВг СН3-СН(Вг)-СООН + НВг4)	СН3—СН(Вг)—СООН + 2КОН(спирт)-> СН2=СН-СООК + КВг + 2Н205)	СН2=СН-СООК + НС1 -» СН2=СН-СООН + КС190.	1) СО + 2Н2 f,KaT, -> СН3ОНН SO t°2)	СН3ОН + СН3СООН 2 4’- > н2о + СН3СООСН33)	СН3СООСН3 + NaOH(BOTI-) -> СН3ОН + CH3COONa4)	CH3C00Na + Na0H4Na2C03 + CH4t5)	СН4 + 02 РЛ~ —> Н2С=0 + Н2091.	1) 6С02 + 6Н20 ф0т°СИН-—-> СбН1206 + 6022)	С6Н1206 бР°ЖеНИе > 2С02 + 2С2Н50Н3)	c2H50H	> сн2=сн2 + н2о4)	СН2=СН2 + Br2-> СН2Вг-СН2Вг5)	C2H4Br2 + 2NaOH(Bow) -> СН2ОН-СН2ОН + 2NaBrброжение	„92.	1) CfiHl20, 		> 2С02 + 2С2Н5ОН' 6 12 6 дроЖЖИ	1	1 эН <чО	*2)	с,н5он \ > У > сн2=сн, + н4оAICI,
186Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)смесь л-хлорэтилбензола и о-хл орэтилбензола
общим количеством 1 моль (на исходный этилбензол)смесь л-хлор и о-хлорбензойной кислот
общим количеством 1 моль (на исходный этилбензол)5С6Н4С1С2Н5 + 12KMn04+ 18H2S04->-> 5СбН4С1СООН + 5С02 + 12MnS04 + 6K2S04 + 28Н2093.	1) СН=СН + Н20 -> СН3—СНО2)	5СН3СНО + 2КМп04 + 3H2S04 -> 5СН3СООН + 2MnS04 +
+ K2S04 + 3H203)	СН3СООН + С12 -> СН2С1-СООН + НС14)	СН2С1-СООН + 2NH3 H2N-CH2-COOH + NH4C15)	4H2N—СН2—СООН + 902 -> 2N2 + 8С02 + ЮН2094.	1) СН3-СН2-СН2-СН3 + Вг2->СН3-СН2-СНВг-СН3 + НВг2)	СН3—СН2—СНВг—СН3 + КОН(спиртр_р)-> СН3-СН=СН-СН3 + КВг + нон3)	СН3-СН=СН-СН3 + Br2 -> СН3-СНВг-СНВг-СН34)	СН3—СНВг—СНВг—СН3 + 2КОН (спир,р_р)^-> СН3-С=С-СН3 + 2KBr + 2НОН5)	СН3—С=С—СН3 + Н20 -> СН3—СО—СН2—СН3 (бутанон или
метилэтилкетон)
Ответы18795.	1) СН3-СН2СН2ОНСН3-СН=СН2 + Н202)	СН3-СН=СН2 + НС1 -> СН3-СНС1-СН33)	СН3-СНС1-СН3 + NaOH(Bo;iH} —> СН3-СН(ОН)-СН3 +
+ NaCl4)	СН3-СН (ОН)-СН3 -> сн3-сн=сн2 + н2о5)	ЗСН3-СН=СН2 + 2KMn04 + 4Н20 -» 2Mn02 + 2КОН +
+ ЗСН2ОН-СНОН-СН396.	1) ЗС2Н2 -> С6Н6 илиС6Н12 -> С6Н6 + ЗН2 илиС6Н,4 -> С6Н6 + 4Н2 или любая аналогичная реакция2)	С6Н6 + СН2=СН2 с6н5-с2н53)	5С6Н5-С,Н5 + 12KMn04 + 18H2S04 -> 5С6Н5-СООН +
+ 5С02 +‘l2MnS04 + 6K2S04 + 28Н204)	С6Н5СООН + СН3ОН -» СбН5СООСН3 + Н205)	С6Н5СООСН3 + 902 -> 8С02 + 4Н2097.	1) С3Н8 + Вг2 -» СН3—СНВг—СН3 + НВг2)	СН3-СНВг-СН3 + КОН СН3-СН(ОН)-СН3 + КВг3)	СН3-СН(ОН)-СН3 -> сн3-сн=сн2 + Н204)	СН3-СН=СН2 + Вг2 -» СН3—СНВг—СН2Вг5)	СН3—СНВг—CH2Br + 2КОН -» СН3-С=СН + 2КВг + 2Н2098.	1) С3Н8-> СН2=СН-СН3 + Н22)	СН3-СН=СН2 + Вг2 -> СН3—СНВг—СН2Вг3)	СН3—СНВг—СН2Вг + 2КОН (спирт.р_р) -> СН3-С^СН +
+ 2 КВг + 2Н204)	СН3-С=СН + Н20 (СН3)2СО5)	(СН3)2СО + Н2->СН3-СН(ОН)-СН399.	1) 2СН3СООС2Н5 + Са(ОН)2 (СН3СОО)2Са + 2С2Н5ОН2)	(СН3СОО)2Са -» СаС03 + СН3-СО-СН33)	СН3-СО-СН3 + Н2-> СН3-СН(ОН)-СН34)	СН3-СН(ОН)-СН3 СН3-СН=СН2 + НОН5)	ЗСН3-СН=СН2 + 2КМп04 +4Н20 ->-> ЗСН3-СН(ОН)-СН2ОН + 2КОН + 2Мп02100. 1) CfeCH + 2[Ag(NH3)2]OH -> Ag-C=C-Ag + 4NH3t + 2HOH
188	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)2)	Ag—С=С—Ag + 2НС1 -> 2AgCll + НС=СН3)	НСшСН + Н20-> СН3СНО4)	СН3СНО + Н2-> СН3СН2ОН5)	сн3соон + сн3сн2он -> сн3соос2н5 + нонРешение заданий вопроса С41.	1) Уравнения реакций:Na2S + 2НС1 = 2NaCl + H2St	(1)H2S + Pb(N03)2 = PbSi + 2HN03	(2).2)	Количества реагирующих веществ:а)	количество HC1:П = тв-ва/Мв-ва; Шв-ва = ®	Шв-ва = © ' P ’ Vp.pa;m(HCl) = 0,18- 1,1 • 110 = 21,78 г
n(HCl) = 21,78/36,5 = 0,6 мольб)	количество Na2S:
m(Na2S) = 0,0156 ■ 50 = 0,78 г
n(Na2S) = 0,78/78 = 0,01 мольв)	количество Pb(N03)2:
m(Pb(N03)2) = 0,105 ■ 64 = 6,72 г
n(Pb(N03)2) = 6,72/331 = 0,02 моль.3)	По уравнению (1)n(Na2S): n (HC1): n(H2S) = 1:2:1, следовательноа)	в избытке HC1 в количестве (0,6 - 0,01 • 2) = 0,58 мольб)	n(H2S) = n(Na2S) = 0,01 моль
По уравнению (2)n(H2S): n(Pb (N03)2): n(PbS) = 1:1:1, следовательноа)	в избытке Pb(N03)2 в количестве (0,02 — 0,01) = 0,01 моль6)	n(PbS) = n(H2S) = 0,01 моль.4)	Масса PbS:m(PbS) = n • Мв_ва = 0,01 ■ 239 = 2,39 г.2.	1) Уравнения реакций:4НС1 + Мп02 = МпС12 + С12Т + 2Н20 .	(1)С12 + К2С03 = КС1 + КСЮ + С02Т	(2).
Ответы1892)	Количества реагирующих веществ:а)	количество НС1:n = тВ-ВА/^В-ВА’ тВ-ВА ~~ Ю ' тР-РА> т ~ Р ’п(НС1) = 0,34 • 1,16 • 25,0/36,5 = 0,270 мольб)	количество Мп02:п(Мп02) = 2,61/(55 + 16 • 2) = 0,03 моль.3)	По уравнению (1)n(HCl): n(Mn02): п (С12) = 4:1:1, следовательно:а)	в избытке НС1 в количестве (0,27 — 0,03 ■ 4) = 0,15 мольб)	п(С12) = п(Мп02) = 0,03 мольVr = п • VM; V(C12) = 0,03 • 22,4 = 0,672 л.4)	По уравнению (2)
п(К2С03) = п(С12) = 0,03 мольш(К2С03) = 0,03 • (39 • 2 + 12 + 16 • 3) = 0,3 • 138 = 4,14 г.3.	1) Уравнения реакций:2КС103= 2КС1 + 302	(1)S + 02 = S02	(2).2)	Количество прореагировавшего КС103.П = mB-BA/^B-BA> тв-ва ~ ® ' тсмесит(КС103) - (1 - 0,05) • 1032 = 980,4 г;М(КС103) = 122,5 г/моль, п(КС103) = 980,4/122,5 = 8 моль.3)	По уравнению (1)п(КС103): п(02) = 2:3, следовательно,
п(02) = 1,5п(КС103) = 1,5 • 8 = 12 моль.4)	По уравнению (2)n(S) = n(02) = n(S02) = 12 моль
m(S) = 12 • 32 = 384 г;Vr = п ■ VM; V(S02) = 12 • 22,4 = 268,8 л.4.	m(S) = 64 г
V(S02) = 44,8 л.5.	m(NH3) = 27,2 г
V(NO) = 35,84 л.6.	m(CuS04 • 5Н20) = 10 г.
190 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)7.	V(C3H6) = 5,4 л.8.	Vp.pa(HCl)* 362,2 мл.9.	ш(КОН) = 67,2 г, V(C12) = 13,44 л.10.	k>(NH4HC03) — 6,8%.11.	1) Уравнения реакций:НСООН + КОН = НСООК + Н20	(1)СН3С00Н + К0Н = СН3С00К + Н20 (2).2)	Количество КОН:П = тв-ва/Мв-ва’ Шв-ва = ' тр-ра; т = Р ' Vтр.рА- 1,20 ■ 35 = 42 г;
тв-вл ~ 0,2 42 = 8)4 г;
п(КОН) = 8,4/56 — 0,15 моль.3)	Пусть в смесип(НСООН) == х моль, п(СН3СООН) = у моль, тогдаа)	ш(НСООН) = 46л: г, т(СН3СООН) = 60у гб)	по уравнению (1)п(КОН) = п(НСООН) = х мольв)	по уравнению (2)п(КОН) = п(СН3СООН) - у мольг)	составляем и решаем систему уравнений4)	Массовая доля СН3СООН в смеси:а)	т(СН3СООН) = 0,05 • 60 = 3,0 гб)	ю(СН3СООН) = т(СН3СООН)/ш(смеси) == 3,0/7,6 » 0,3947, или 39,5%.12.	1) Уравнения реакций:Си + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02T + 2Н20	(1)Ag + 2HN03 = AgN03 + N02t + H20	(2)2)	Вводим обозначения: n(Cu) = x моль, n(Ag) = у моль; тогдаa)	m(Cu) = 64x r, m(Ag) = 108y г{x- 0,1 моль НСООН
у = 0,05 моль СН3СООНт,смеси= 64х + 108_у = 2,8 г;
Ответы191б)	по уравнению (1)n[Cu(N03)2] = х, m[Cu(N03)2] = 188х;в)	по уравнению (2)n[AgN03] = у, m[AgN03] = 170у;г)	тп(смеси) = 188х + 170у = 5,28 г.3)	Составляем и решаем систему уравнений:Г 64х + 108у= 2,8	Гх = 0,01 моль Си;1188х + 170>>= 5,28	Ъ = 0,02 моль Ag.4)	Рассчитываем массовые доли компонентов смеси:а)	m(Cu) = 0,01 • 64 = 0,64 г; ©(Си) = 0,64/2,8 * 0,2286, или
22,86%;б)	m(Ag) = 0,02 • 108 = 2,16 г; co(Ag) = 2,16/2,8 « 0,7714, или
V 77,14%.13.	1) Уравнения реакций:С3Н8 + 502-^ЗС02 + 4Н20	(1)4CH3NH2 + 902 -> 4С02 + 2N2 + ЮН20	(2)СО,,	п + Са(ОН), = С&СОЛ + Н20	(3)2 (по уравнению 1)	4 '2	5	£СО,,	„ + Са(ОН), = СаС034 + Н20	(4).^ 2 (по уравнению 2)	v 72	s	t2)	Пусть п(С3Н8) “ х, n(CH3NH2) = у, тогда:а)	объем смеси — 22,4х + 22,4у = 11,2лб)	по уравнениям (1) и (3)образуется Зх моль С02 и Зх моль СаС03,
ш(СаС03) = ЗООх гв)	по уравнениям (2) и (4)
образуется у моль С02 и у моль СаС03,
ш(СаС03) = ЮОугг)	масса осадка"W,= 30to+100->’-80r3)	Находим состав смеси:
ач Г 22,4х+ 22,4у= 11,2I 300х+ 100у=80,->б)	х = 0,15; -> V(C3H8) = 0,15 • 22,4 = 3,36 л;у = 0,35; -» V(CH3NH2) = 0,35 • 22,4 = 7,84 л;в)	ср(С3Н8) = 3,36/11,2 = 0,3, или 30%,<p(CH3NH2) = 7,84/11,2 = 0,7, или 70%.
192 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)4)	Рассчитываем объем воздуха:а)	суммарное количество и объем 02:V(02) = (5х + 9/4 • у)22,4 —= (5 • 0,15 + 2,25 • 0,35) ■ 22,4= 34,44 л.б)	У(воздух) = 34,44/0,21 = 164л.14.	ш(С2Н5ОН) = 138г;ю(С2Н5ОН) = 53,49%;
т(СН3СООН) = 120 г; ш(СН3СООН) = 46,51%;
т!(СН3СООС2Н5) = 80%.15.	т(С2Н5ОН) = 23 г; ю(С2Н5ОН) = 83,33%;
т(НСООН) = 4,6 г; со(НСООН) = 16,67%.16.	ш(СН3СООН) = 56,6%; п(. = 50%.17.	1) Количество вещества аммиака:n(NH3) = Vr/VM = 4,48/22,4 = 0,2 моль2)	Масса и количество вещества Н3Р04:m = comp РА; т(Н3Р04) = 0,049 • 200 = 9,8 г
n = mB-BA/^B-BA> п(Н3Р04) = 9,8/98 = 0,1 моль3)	a) NH3 + Н3Р04 = NH4H2P04
По уравнению реакцииn(NH3): п(Н3Р04): n(NH4H2P04) = 1:1:1, следовательно,
в избытке NH3 в количестве (0,2 - 0,1) = 0,1 моль.
n(NH4H2P04) = п(Н3Р04) = 0,1 мольб)	NH3 + nh4h2po4 = (NH4)2HP04
По уравнению реакцииn(NH3): n(H3P04): n((NH4)2HP04) = 1:1:1, следовательно,
NH3 и NH4H2P04 прореагируют полностью
n((NH4)2HP04) = n(NH3) = 0,1 моль4)	Масса гидрофосфата аммония (NH4)2HP04:тв-вА — п' ^В-ВА’
m((NH4)2HP04) = 0,1 • 132 = 13,2 г.18.	1) Количества реагирующих веществ:а)	количество Н3Р04 в исходном раствореmB-BA = Ю ' тР-РА;т(Н3Р°4) = °>09 ' 240 = 21,6 Г
Ответы193n = ЮВ.ВА/МВ.ВА;ПИСХ(Н3Р04) = 21,6/98 = 0,22 мольб)	п(Р205) = 5,68/142 = 0,04 мольв)	п(КОН) = 84/56 = 1,5 моль2)	Общее количество Н3Р04 в растворе
Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04.По уравнению реакциип(Р205): п(Н3Р04) = 1:2, следовательно,а)	п(Н3Р04) = 2п(Р205) = (0,04 • 2) = 0,08 мольб)	побщее = 0,22 + 0,08 = 0,30 моль Н3Р043)	Определяем формулу соли и ее количество:
при добавлении КОН могут происходить реакции:кон + н3ро4 = кн2ро4 + Н20	(1)К0Н (изб) + КН2Р04 = К2НР04 + н20	(2)кон (изб} + К2НР04 =? К3Р04 + н20	(3)Таккакп(КОН): п(Н3Р04) = 1,5 : 0,3 = 5 :1,
то есть КОН находится в избытке, то образуется средняя соль
К3Р04 в количестве 0,3 моль.™в-ва = п ■ Мв-ва; т(КзР04) = 0,3-212 = 63,6 г.19.	1) Уравнения реакций:so3 + Н20 = H2S04	(1)H2S04 + NaOH = NaHS04	(2)NaHS04 + NaOH (изб} = Na2S04 + H20	(3).2)	Количества реагирующих веществ:а)	n = mB-BA/^B-BA’
n(S03) = 32/80 = 0,4 мольб)	n(NaOH) = 16/40 = 0,4 мольB) raB-BA=CJ'mP-PA;m(H2S04)Ha4 = 0,08 ■ 440 = 35,2 г
n(H2S04) = 35,2/98 = 0,36 моль.3)	По уравнению (1):n(H2S04) = n(S03) = 0,4 моль, следовательно,
n(H2S04)o6uiee = 0,36 + 0,4 = 0,76 моль.4)	По уравнению (2):n(H2S04): n(NaOH): n(NaHS04) = 1:1:1, следовательно:
194Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)а)	в избытке H2S04 в количестве (0,76 — 0,4) = 0,36 моль
и средняя соль не образуетсяб)	n(NaHS04) = n(NaOH) = 0,4 моль
m(NaHS04) = 0,4 • 120 = 48 г.20.	co(KHS03) =15,7%.21.	co(Na2SD3) = 4,98%co(NaHS03) = 4,11%, ю(Н20) = 90,91%22.	m(NaHS03) = 10,4 г.23.	1) Уравнения реакций:4Р + 502 = 2Р205	(1)Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04	(2).2)	Количества и массы реагирующих веществ:
ш = р • V; п = шв.ва /Мв ва; n = Vr / VMа)	количество воды
m(H20) = 1• 100 = 100 г
п(Н20) = 100/18 = 5,56 мольб)	количество фосфора
п(Р) = 18,6/31 = 0,6 мольв)	количество кислорода
п(02) = 44,8/22,4 = 2 моль.3)	По уравнению (1)n (Р): п(02): п(Р205) = 4:5:2, следовательноа)	в избытке 02 в количестве (2 - 0,6 • 5/4) = 1,25 мольб)	n(P2Os) = 0,5п(Р) =0,6/2 = 0,3 моль Р205
т(Р205) = 0,3 • 142 = 42,6 г4)	По уравнению (2)
п(Р205): п(Н3Р04) = 1:2а)	п(Н3Р04) = 2n(P2Os) = 2 • 0,3 = 0,6 моль,
ш(Н3Р04) = 0,6 • 98 = 58,8 г.5)	Рассчитываем массовую долю Н3Р04:
ю(Н3Р04) = m(H3P04)/mp_pa(H3P04)mp-pa(H3P°4) = m(P205) + m(H20) = 42,6 + 100 = 142,6 г
ю(Н3Р04) = 58,8/142,6 = 0,4123, или 41,23%.
Ответы19524.	1) Уравнение реакции:2Li202 + 2Н20 = 4LiOH + 02t2)	Количество Li202^ — ^в-ва /^в-вап (Li202) = 9,2/46 = 0,2 моль.3)	По уравнению реакции:а)	n(LiOH) = 2n(Li202) = 2 • 0,2 = 0,4 моль
m(LiOH) = 0,4 • 24 = 9,6 гб)	n(02) = 0,5n(Li202) = 0,2/2 = ОД моль
т(02) = 0,1 ■ 32 = 3,2 г.4)	Уравнение для расчета массовой доли LiOH:m(LiOH) m(LiOH) ^по Уравнению реакции)
со (LiOH) = щр ра (LiOH) = m(Li202) + ш(Н40) - ш(02)mp.pa (LiOH) = 9,2 + 90,8 - 3,2 = 96,8 г
co(LiOH) = 9,6/96,8 = 0,0992, или 9,92%.25.	1) Уравнение реакции:NH3 + НВг = NH4Br2)	Количества и массы реагирующих веществ:
n = тв.ва/Мв.ва; n = Vr/VM; m = р • Vа)	n(NH3) = 15/22,4 = 0,670 моль
m(NH3) = 0,67 • 17 = 11,39 гб)	п(НВг) = 18/22,4 = 0,804 моль
m(HBr) = 0,804-81 = 65,124 гв)	т(Н20) = 1 • 1500 = 1500 г.3)	По уравнению реакции:n(NH3) = n(HBr) = n(NH4Br), следовательно:а)	в избытке НВг в количестве (0,804-0,670) = 0,134 мольб)	n(NH4Br) = n(NH3) = 0,670 моль
m(NH4Br) = 0,670 • 98 = 65,66 г.4)	Массовая доля NH4Br:m(NH4Br) m(NH4Br) ,'по уравнению (i))
<o(NH4Br) - Шр ра (NH4Br) “ m(NH3) + m(H20) + m(HBr)
196Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)mp.pa (NH4Br)= 11,39 + 1500 + 65,124= 1576,514» 1577 г
co(NH4Br) = 65,66/1577 = 0,0416, или 4,2%.26.	1 : 1, 225; oj(Na2S04) = 7,98%.27.	<d(KN03) = 9,65%.28.	ro(NaN03) = 0,53%.29.	co(NaN03) = 4,18%со (NaOH) = 1,54%; ю(Н20) = 94,28%.30.	o(LiCl) = 1,7%;
co(LiOH) = 3%.
ю(Н20) = 95,3%.31.	ю(А1С13)= 11,6%.32.	co2(CaBr2) = 19,8%.33.	ш2(ВаВг2) = 1,8%.34.	co2(MgS04) = 11,2%.35.	V(C02) = 4,48 л; co(LiOH) = 4,9%36.	ro(KN03)= 1,37%.37.	ю(СаС12) = 14,7%.38.	co(NaS04) = 7,02%.39.	co(H2S04) = 6,11 %.40.	o(NaCl) = 3,7%.41.	co(NaN03) — 4,56%; среда щелочная.42.	co(KBr) = 7,53%; среда кислая.43.	ю(СаС12) = 21,7%.44.	со(КС103) = 2,2%.
Ответы19745.	ro(HN03) = 5,49%.46.	1) Уравнение реакции:LiH + Н20 = LiOH + Н2Т	(!)•Так как образуется раствор щёлочи LiOH, то индикатор метил¬
оранж окрасится в желтый цвет.2)	Формула для расчета массовой долиm(LiOH) m(LiOH)(по уравнению реакции)со (LiOH) - т^дуоН) m(LiH) + ш(Н20) - m(H2)3)	По уравнению реакцииn(LiH): п(Н20): n(LiOH): n(H2) = 1: 1:1: 1.Пусть прореагировало х моль LiH, тогда
m(LiH) = х • 8 гn(LiOH) = n(LiH) = х моль, m(LiOH) = х • 24 г
n(H2) = n(LiH) = х моль, т(Н2) = х • 2 г
m(H20) = p-V= 1-200 = 200 г.4)	По формуле (2)0,1 = 24х/ (8х + 200 - 2х) -> х « 0,85 моль LiH
m(LiH) = 0,85 • 8 = 6,8 г.47.	1) Уравнения реакций:2Na202 + 2Н20 = 4NaOH + 02t	(1)2NaOH + С02 = Na2C03 + Н20	(2).2)	Уравнение для расчета массовой доли NaOH в образовав¬
шемся раствореm(NaOH)	m(NaOH) (Поуравнению(1)) ^co(NaOH) = mp pa(NaOH) ~ m(Na202) + m(H20) - m(02)3)	Количество вещества Na202 и объем воды:п = тВ-Вл/^В-ВА’ тВ-ВА ~ П ' ^В-ВА’а)	количество вещества Na202:
n(Na202) = 5,85/78 = 0,075 мольб)	по уравнению реакции (1)n(Na202): n(NaOH): n(02) = 2:4:1, следовательно,
n(NaOH) = 2n(Na202) = (0,075 ■ 2) = 0,15 моль NaOH
198Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)m(NaOH) = 0,15 - 40n(02) = 0,5n(Na202) = (0,075/2) = 0,0375 моль
ш(02) = 0,0375 - 32 = 1,2 гв)	пусть т(Н20) = х(г), тогда по уравнению (3)0,04 = 6/(5,85 + х- 1,2)
х = 145, 4 гV(H20) = m/p = 145,4/1 = 145,4 мл4)	По уравнению (2):n(NaOH): п(С02) = 2:1, следовательно,а)	п(С02) = 0,5n(NaOH) = (0,15/2) = 0,075 мольб)	V(C02) = п • VM = 0,075 ■ 22,4 = 1,68 л.48.	1) Уравнение реакции:СаСОэ + 2HN03 = Ca(N03)2 + C02t + Н20.2)	Рассчитываем массы веществ, вступивших в реакцию и по¬
лученных в ходе реакции:Пусть п(СаС03) = х моль, тогдаnnpopear.(HN03) = 2х М0ЛЬ, m(HN03)npopear. = 2х ■ 63 гп(С02) = х моль, т(С02) = 44х гтоставш.(НН03) = Шисх (HN03) - шпрореагир (HN03) == 300 • 0,6 - 63 • 2х= (180 - 126х) г.3)	Рассчитываем массу раствора:^получ.р-ра ^исх.р-ра Itl(CaC03) ш(С02) == 300 + ЮОх - 44х = (300 + 56х) г.4)	Рассчитываем массу СаС03:
co,(HNO,) = m (HNO,)/m2 4	оставш.	И1получ.р-ра0,20 = (180 - 126х)/(300 + 56х)
х = 0,87 моль, т(СаС03) = 0,87 - 100 = 87 г.49.	т(СаС03) = 9,7 г.50.	ra(S03) = 40,8 г.51.	m(S03) = 248,2 г.52.	m(S03) = 19,2 г.
Ответы53.	m(P) = 173,29 г.54.	га(Р) = 33,48 г.55.	ш(Р) = 55,8 г.56.	m(S) = 5,9 г.57.	ш(А14С3) » 4 г.58.	т(А14С3) = 8,94 г.59.	co2(HN03) = 8,27%.60.	o2(H2S04)= 1,27%.61.	со2(НС1) = 3,4%.62.	со2(НС1) = 8,1%.63.	ш2(НС1)= 17,79%.64.	со2(НС1) = 9,5%.65.	со2(НС1) = 4,2%.66.	co(NH4Br) = 2,31%; V = 4,48 л.67.	co(NH4C1) = 2,53%.68.	co2(CuBr2) = 3,14%.69.	co2(Na2C03)= 1%.70.	co2(Na3P04) = 4,95%.71.	co2(HCl) = 2,87%.72- Vp.pa(NH3) = 106,6 мл.73.	V(H20) = 132,7 мл.74.	co(Na2C03) = 0,126, или 12,6%
o(NaOH) = 0,0948, или » 9,5%.
200Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (Cl — С5)ю(Н20) = 77,9%.75.	ш(НВг) = 0,032, или 3,2%.76.	1) Ag + 2HN03 = AgN03 + N02T + H20	(1)2N02 + 2NaOH = NaN03 + NaN02 + H20	(2)2)	n(Ag) = 21,6/108 = 0,2 моль
n(HN03) = 0,68 • 600/63 = 6,48 моль
n(NaOH) = 0,1 ■ 300/40 = 0,75 моль3)	по уравнению (1):HN03 — в избытке в количестве (6,48 - 0,2 • 2) = 6,08 моль
n(N02) = n(Ag) = 0,2 моль
m(N02) = 0,2 • 46 = 9,2 г
по уравнению (2):NaOH — в избытке в количестве (0,75 - 0,2) = 0,55 моль
m(NaOH)H36biT = 0,55 • 40 = 22,0 г
n(NaN02) = n(NaN03) = 0,5 • n(N02) = 0,1 моль
m(NaN02) = 0,1 • (23 + 14 + 16 • 2) = 6,9 г
m(NaN03) = 0,1 • (23 + 14 + 16 • 3) = 8,5 г4)	m(p-pa) = mp pa(NaOH) + m(N02) = 300 + 9,2 = 309,2 г
co(NaN02) = 6,9/309,2 = 0,0223, или 2,23 %
co(NaN03) = 8,5/309,2 = 0,0275, или 2,75%
co(NaOH) = 22/309,2 » 0,0712, или 7,12%ю(Н20) = 100 - (2,23 + 2,75 + 7,12) = 87,9%.77.	m(CuS) = 0,96 г.co(H2S04) = 0,0091, или 0,91%.78.	1) Уравнения реакций:2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20
H2S04 + Na2C03 = Na2S04 + C02t + H20.2)	Рассчитано общее количество серной кислоты, а также ко¬
личество серной кислоты, прореагировавшей с содой-
n(H2S°4Wc = 490 ' 0-4/98 = 2 моль
n(H2S04)npopcarap = n(Na2C03 • ЮН20) = 143/286 = 0,5 моль.3)	Рассчитано количество серной кислоты, вступившей в ре¬
акцию с NaOH и масса NaOH в исходном растворе:
n(H2S04)npopear = 2 - 0,5 = 1,5 моль
Ответы201■ n(NaOH) = 2n(H2S04)npopear = 3 моль
m(NaOH) = 3 • 40 = 120 г.4)	Рассчитана массовая доля NaOH:
со (NaOH) = 120/1200 = ОД, или 10%.79.	co(NH4Cl) = 0,0053, или 0,53%.80.	co(MgS04) = 0,044, или 4,4%.81.	co(H2S04) = 0,084, или 8,4%.82.	1) Уравнения реакций:PC1S + 4Н20 = Н3Р04 + 5НС1
Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H20
НС1 + NaOH = NaCl + Н202)	n(PCl5) = 4,17/208,5 = 0,02 моль
По уравнению (1):п(Н3Р04) = п(РС15) = 0,02 моль
п(НС1) = 5п(РС15) = 0,02 • 5 = 0,1 моль.3)	Количество и масса NaOH
по уравнению (2):n(NaOH) = Зп(Н3Р04) = 0,06 моль
по уравнению (3):n(NaOH) = п(НС1) = 0,1 моль
n(NaOH)o6utee = 0,06 + 0,1 = 0,16 моль
m(NaOH) = 0,16 ■ 40 = 6,4 г4)	V (NaOH) = 6,4/(0,1 • 1,07) = 59,8 млРешение заданий вопроса С51.	1) Формула одноосновной карбоновой кислоты CxHyOz:а)	со(С) + со(Н) + со(О) = 100%
со(О) = 100 - 26,1 - 4,3 = 69,6%б)	х:у :z= 26,1/12 : 4,3/1: 69,6/16 = 2,18 : 4,3 :4,35 «1:2:2
СН202, или НСООН — муравьиная кислота2)	Формула сложного эфира:НСООН + ROH -> HCOOR + Н20a)	D1/2 = Mj/M2(1)(2)(3)
202 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)M(HCOOR) = 2,55 • 29 = 73,95 » 74 г/моль
M(R) = 74—1 — 12 — 16-2 = 29 г/Моль
R = С2Н5 (спирт С2Н5ОН — этанол)б)	формула сложного эфира НСООС2Н5 (этилформиат).2.	С3Н7СООС2Н5.3.	сн3соосн3.4.	СН2=СН-СООСН3.5.	Формула сложного эфира С3Н7СООС2Н5.6.	ксю3.7.	MgS04.8.	I. Количественный состав вещества и простейшая формула.а)	п(С02) = Vr/VM = 8,96/22,4 = 0,4 мольс -> со2,п(С) = п(С02) = 0,4 мольб)	п(Н20) = тв_ва/Мв_ва = 5,4/18 = 0,3 моль
2Н -> Н20,п(Н) = 2п(Н20) = 2 • 0,3 = 0,6 мольв)	простейшая формула СхНу
x:j=0,4:0,6 = 2:3,С2Н3
м(С2Нз)прост. = 12 • 2 + 3 = 27 г/мольИ. Истинная формула.1)D1/2	= M1/M2Mj (ист) = 27 • 2 = 54 г/моль2)	Мист /Мпрост = 54/27 = 2, следовательно,
молекулярная формула (С2Н3) • 2 = С4Н6.9.	С3Н6.10.	СН3ОН — метанол.
Ответы20313.	С3Н5(ОН)3.14.	CH2F2.15.	C2H4F2.16.	СН3С1.17.	С2Н4С12.18.	CH3NH2.19.	C2H5NH2 — этиламин, или
(CH3)2NH — диметиламин.20.	N2H4.21.	(C2H5)2NH.22.	C2H5-NH-CH3 — метилэтиламин.23.	C2H5NH2 — этиламин.24.	C2H5-N(CH3)2 — диметил этиламин.25.	C3H7N02.26.	NH4N02.27.	C4H9OH.28.	C4H9Br.29.	CH3C1.30.	C3H7Br.31.	C3H7Br.32.	C4H6.33.	C3H4.34.	C3H6(OH)2.
204Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (Cl —С5)35.	С4Н8(ОН)2.36.	С3Н6(ОН)2.37.	С5Н9(ОН)3.38.	С4Н7(ОН)3.39.	С4Н7(ОН)3.40.	С4Н7(ОН)3.41.	С5Н9(ОН)3.42.	С2Н5СООН.43.	NH2CH2COOH.44.	СН3СН2СООН.45.	1) Уравнения реакций:СпН2п + НС1^СпН2п+1С1	(1)Спн2п + НВг СпН2п+1Вг	(2).2)	Количества талогенпроизводных:П<СпН2п+1С1) = тв-ва/Мв-ва= 7,85/(14п + 36,5) МОЛЬ
П(СпН2ггИВг) = тв-ва/Мв-ва= 12»3/(14п + 81) МОЛЬ.3)	По уравнениям реакций:П(СпН2п+1С1) = п(СпН2п) = п(СпН2п+1Вг)> следовательно,
7,85/(14п + 36,5) = 12,3/(14п + 81)
п = 3.4)	Молекулярная формула алкена — С3Н6.Структурная формула — СН2=СН—СН3, пропен (пропилен).
Ответы50.	С4Н6.51.	С5Н8.52.	С4Н9ОН.53.	С2Н5СООН.54.	С4Н9СООН.55.	С3Н7ОН.56.	С3Н7ОН.57.	С2Н5ОН.58.	С3Н7СООН.59.	С3Н7СН2ОН, или С4Н9ОН.60.	С3Н7ОН.61.	1) Уравнение реакции этерификации в общем виде:CnH2n+lC00H + R0H -> CnH2n+lC00R + Н2°-2)	Масса и количество вещества воды:
ш(Н20) = (6 + 6) — 10,2 = 1,8 г
п(Н20) = 1,8/18 = 0,1 моль.3)	Формула кислоты:по уравнению реакции
п(СпН2п+1СООН) = п(Н20) = 0,1 моль, тогда
M(CnH2n+iC00H) = m/n = 6/0,1 = 60 г/моль
12n + 2n + 1 + 12 + 16 • 2 + 1 = 60XV— 1.Формула кислоты — СН3СООН.62.	СН3СООСН3.63.	НСООСН3 (метилформиат).64.	НСООСН3 (метилформиат).
206Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5]65.	Находим молярную массу соли (RCOO)2Ca:
ю(Са) = 40/М (соли) = 0,3077М(соли) = 40/0,3077 = 130 г/моль.2)	Находим число атомов углерода в молекуле кислоты и её фор¬
мулу:M(RCOO) = (130 — 40)/2 = 45
M(R) = 45 — 44 = 1, то есть R = Н.Формула кислоты — НСООН.66.	НСООН.67.	СН3СООСН3.68.	C2H7N.69.	C4HnN.70.	1) Находим количества вещества углерода, водорода и фтора:п(С) = п(С02) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
п(Н20) = 3,6/18 = 0,2 моль
n(HF) = 2/20 = 0,1 моль
n(F) = n(HF) = 0,1 мольn(H) = n(HF) + 2п(Н20) = 0,1 + 2 ■ 0,2 = 0,5 моль.2)	Находим молекулярную формулу:С : Н: F = 0,2: 0,5 : 0,1 = 2 : 5 : 1.Формула C2H5F.	I71.	С3Н7СН2ОН.72.	CH3NH2.
Приложение
ВЗАИМОСВЯЗЬ РАЗЛИЧНЫХ КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯДля более глубокого изучения материала и дополнительной трени¬
ровки рекомендуем вам изучить приведённые ниже задания.При выполнении этих заданий анализ возможных превращений
следует осуществлять по двум направлениям:I.	Реакции без изменения степени окисления (кислотно-основные
свойства, реакции ионного обмена и др.).II.	Возможность протекания окислительно-восстановительного
взаимодействия между веществами.При проведении такого анализа необходимо кратко охарактеризо¬
вать каждое из предложенных веществ и выбрать те реакции, которые
возможны при взаимодействии этих веществ.Пример.Даны вещества: оксид азота (IV) и водные растворы гидроксида
натрия, нитрата цинка и хлорида железа (II). Напишите уравнения
четырёх возможных реакций между этими веществами.Краткое описание свойств вещества)	оксид азота (IV)N02 — сильный окислитель, смешанный оксид
азотной HN03 и азотистой HN02 кислот; должен взаимодей¬
ствовать с восстановителями и растворами щелочей;б)	водный раствор гидроксида натрия NaOH(BOfflI) — раствор щёло¬
чи, может реагировать с кислотными и амфотерными оксидами
с образованием солей, кислотами и амфотерными гидрокси¬
дами, растворимыми солями (если образуется нерастворимое
вещество или слабый электролит);
208	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)в)	нитрат цинка Zn(N03)2 — растворимая соль, образованная ам-
фотерным гидроксидом Zn(OH)2 и сильной азотной кислотой
HN03; может взаимодействовать с растворами щелочей и со¬
лей, более активными металлами;г)	хлорид железа (II) FeCl2 — растворимая соль, образованная не¬
растворимым основанием Fe(OH)2 и сильной соляной кислотой
НС1; может взаимодействовать с растворами щелочей и солями.
Железо находится в промежуточной степени окисления (+2),
поэтому может взаимодействовать с сильными окислителями,
переходя в соединения Fe+3, и восстанавливаться до металличе¬
ского железа сильными восстановителями.Возможные уравнения реакцийI.	Реакции без изменения степени окисленияРастворимые соли реагируют со щёлочью с образованием нерас¬
творимого вещества:1)	Zn(N03)2 + 2NaOH = Zn(OH)2i + 2NaN032)	FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2l + 2NaClГидроксид цинка Zn(OH)2, образующийся при взаимодействии
соли цинка со щёлочью (уравнение (1)) — амфотерное вещество;
амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щёлочи с образо¬
ванием комплексных солей.3)	Zn(N03)2 + 4NaOH (изб ) = Na2[Zn(OH)4] + 2NaN03II.	Окислительно-восстановительные превращения4)	2N02 + 2NaOH = NaN03 + NaN02 + H205)	2FeCl2 + N02 + H20 = FeCl3 + NO + Fe(OH)2ClN+4 + 2ё = N+2• 1Fe+2 — 1ё = Fe+3•2N+4 + 2Fe+2 = N+2 + 2Fe+3N+4 (N02 за счет N+4) — окислитель, процесс восстановления
Fe+2 (FeCl2 за счет Fe+2) — восстановитель, процесс окисления.В задании к вопросу при С2 указано, что необходимо составить
уравнения четырёх возможных реакций. В приведенных ниже задачах
во многих случаях приводится большее число уравнений; это сделано
Приложение209потому, что достаточно часто решение является не единственным.
За составленные «лишние» уравнения реакций баллы не добавля¬
ются, однако перестраховка (то есть составление уравнений всех
возможных превращений) никогда не бывает лишней.Задания1.	Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидро¬
ксид натрия и бром. Напишите уравнения четырёх возможных ре¬
акций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.2.	Даны: перманганат натрия, сульфат марганца (II), гидроксид
натрия и оксид фосфора (V). Напишите уравнения четырёх возмож¬
ных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя
пары реагентов.3.	Даны вещества: перманганат калия, сероводород, сульфат мар¬
ганца (II), соляная кислота. Приведите уравнения четырёх возмож¬
ных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.4.	Даны вещества: перманганат калия, фосфорная кислота, суль¬
фит натрия, вода, гидроксид калия. Напишите уравнения четырёх
возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.5.	Даны водные растворы перманганата калия, сульфита калия,
хлорида бария, концентрированная азотная кислота и медь. Напи¬
шите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предло¬
женными веществами, не повторяя пары реагентов.6.	Даны разбавленные водные растворы перманганата натрия,
сульфита натрия, хлорида бария, азотной кислоты и медь. Напишите
уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенны¬
ми веществами, не повторяя пары реагентов.7.	Даны вещества: бром, цинк, растворы дихромата натрия и гид¬
роксида калия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций
между всеми предложенными веществами, не повторяя пары ре¬
агентов.14.	Зак. №'183
210 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)8.	Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид
натрия, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырёх возмож¬
ных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя
пары реагентов.9.	Даны вещества: дихромат калия (р-р), гидроксид калия, серная
кислота (конц.), оксид азота (IV). Напишите уравнения четырёх воз¬
можных реакций между всеми предложенными веществами, не по¬
вторяя пары реагентов.10.	Даны вещества: дихромат калия, гидроксид калия, бром, цинк.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми
предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.11.	Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), суль¬
фид меди (I), йодид калия (р-р), ртуть. Напишите уравнения четы¬
рёх возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.12.	Даны вещества: дихромат калия, сульфат железа (II), серная кис¬
лота (концентрированная и раствор) и перманганат калия. Напишите
уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными
веществами, не повторяя пары реагентов.13.	Даны вещества: дихромат калия, углерод, водород, серная кис¬
лота (конц.). Напишите уравнения четырёх возможных реакций меж¬
ду всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.14.	Даны вещества: хромат калия, азотная кислота, гидроксид ба¬
рия (раствор), алюминий. Приведите уравнения четырёх возможных
реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.15.	Даны водные растворы хлорида железа (III), бихромата ка¬
лия, йодида калия, серной кислоты и гидроксида лития. Приведите
уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами,
не повторяя пары реагентов.16.	Даны вещества: хлорид железа (III), йодид натрия, сульфат
натрия, серная кислота и гидроксид калия. Приведите уравнения
четырёх возможных реакций между этими веществами, не повторяя
пары реагентов.
Приложение21117.	Даны растворы хромата калия и кислот — сероводородной,
хлороводородной и азотной. Напишите четыре уравнения возможных
реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.18.	Даны четыре вещества: хромат калия, хлороводород, серово¬
дород, азотная кислота. Напишите четыре уравнения возможных
реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.19.	Даны вещества: хромат калия, гидроксид натрия, сульфид ам¬
мония, серная кислота. Напишите уравнения четырёх возможных
реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.20.	Даны: концентрированные азотная и соляная кислоты, сера
и гидроксид железа (11). Напишите уравнения четырёх возможных
реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.21.	Даны: азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.), суль¬
фид меди (II), хлор и кислород. Напишите уравнения четырёх воз¬
можных реакций между всеми предложенными веществами, не по¬
вторяя пары реагентов.22.	Даны вещества: концентрированная азотная кислота, сульфид
меди (II), серебро, карбонат натрия, фосфор (красный). Напишите
уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенны¬
ми веществами, не повторяя пары реагентов.23.	Даны вещества: концентрированная азотная кислота, хлорид
железа (II), гидроксид натрия, медь. Напишите уравнения четы¬
рёх возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.24.	Даны вещества: азотная кислота (разб.), алюминий, вода и гид¬
роксид натрия (конц. р-р). Напишите уравнения четырёх возможных
реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.25.	Даны вещества: азотная кислота, сероводород, йод и кисло¬
род. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми
предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
212	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)26.	Даны вещества: концентрированная азотная кислота, кальций,
фосфор и вода. Напишите уравнения четырёх возможных реакций
между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.27.	Даны вещества: азотная кислота, кальций, фосфор. Напишите
уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенны¬
ми веществами, не повторяя пары реагентов.28.	Даны вещества: азотная кислота, карбонат натрия, хлорид же¬
леза (III), сульфид натрия. Напишите уравнения четырёх возможных
реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.29.	Даны вещества: разбавленная азотная кислота, магний, азот,
аммиак. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между
всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.30.	Даны вещества: азотная кислота, сульфид меди (II), медь, ок¬
сид азота (II). Напишите уравнения четырёх возможных реакций
между всеми предложенными веществами, не повторяя пары ре¬
агентов.31.	Даны вещества: концентрированная азотная кислота и раство¬
ры карбоната натрия, хлорида железа (III), сульфида натрия. Напи¬
шите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предло¬
женными веществами, не повторяя пары реагентов.32.	Даны вещества: концентрированная азотная кислота и раство¬
ры сульфата железа (III), карбоната калия, сульфида калия. Напиши¬
те уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложен¬
ными веществами, не повторяя пары реагентов.33.	Даны вещества: азотная кислота (конц.), серная кислота
(конц.), сера, сероводород. Напишите уравнения четырёх возмож¬
ных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя
пары реагентов.34.	Даны вещества: азотная кислота (конц.), сульфид алюминия,
хлороводородная кислота, углерод. Напишите уравнения четырёх
возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.
Приложение21335.	Даны вещества: серная кислота (конц.), цинк, вода и гидро¬
ксид натрия (конц.). Напишите уравнения четырёх возможных ре¬
акций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.36.	Даны разбавленные водные растворы азотной кислоты, йодида
калия, бромида железа (III) и гидроксида стронция. Напишите урав¬
нения четырёх возможных реакций между всеми предложенными
веществами, не повторяя пары реагентов.37.	Даны вещества: азотная кислота (конц.), медь, сероводородная
кислота и гексагидроксоалюминат калия. Напишите уравнения четы¬
рёх возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.38.	Даны вещества: серная кислота (конц.), бихромат калия, азотная
кислота (конц.), гидроксид калия (конц.), оксид азота (IV). Напишите
уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными
веществами, не повторяя пары реагентов.39.	Даны: концентрированная серная кислота, хлорид меди (II),
кислород и йодоводородная кислота. Напишите уравнения четы¬
рёх возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.40.	Даны вещества: серная кислота (конц.), алюминий, хлор и йодид
калия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми
предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.41.	Даны вещества: серная кислота (конц.), ортофосфат кальция,
ортофосфорная кислота, магний. Напишите уравнения четырёх воз¬
можных реакций между всеми предложенными веществами, нё по¬
вторяя пары реагентов.42.	Даны вещества: серная кислота (конц.), сульфат калия, нитрат
калия, фосфор. Приведите уравнения четырёх возможных реакций
между этими веществами, не повторяя пары реагентов.43.	Даны вещества: концентрированная серная кислота, сульфат
меди (II), йодид калия, магний. Напишите уравнения четырёх воз¬
можных реакций ftежду всеми предложенными веществами, не по¬
вторяя пары реагентов.
214Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)44.	Даны вещества: концентрированная серная кислота, оксид
серы (VI), вода и йодид калия. Напишите четыре уравнения реакций
между этими веществами, не повторяя пары реагентов.45.	Даны вещества: пероксид водорода, сульфид натрия, хлорово¬
дородная кислота (конц.), оксид свинца (IV). Напишите уравнения
четырёх возможных реакций между всеми предложенными вещест¬
вами, не повторяя пары реагентов.46.	Даны водные растворы пероксида водорода, гексагидроксо-
хромата калия К3[Сг(ОН)6], сульфата железа (III) и оксида серы (IV).
Приведите четыре уравнения химических реакций между этими ве¬
ществами.47.	Даны водные растворы пероксида водорода, оксида серы (IV),
гексагидроксохромата натрия Na3[Cr(OH)6] и хлорида железа (III).
Напишите уравнения четырёх возможных реакций с участием ука¬
занных веществ.48.	Даны водные растворы пероксида водорода, хлорида железа
(III), гексагидроксохромата калия К3[Сг(ОН)6] и сернистого газа.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций с участием ука¬
занных веществ.49.	Даны водные растворы пероксида водорода, хлорида алю¬
миния, гексагидроксохромата натрия Na3[Cr(OH)6] и сероводоро¬
да. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми
предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.50.	Даны вещества: пероксид водорода, хлорид железа (III), оксид
алюминия, гидроксид калия, йодид калия. Напишите уравнения
четырёх возможных реакций между всеми предложенными вещест¬
вами, не повторяя пары реагентов.51.	Даны разбавленные водные растворы веществ: хлора, серни¬
стой кислоты, гидроксида стронция и ортофосфорной кислоты. На¬
пишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми пред¬
ложенными веществами, не повторяя пары реагентов. '52.	Даны вещества: сероводород, оксид азота (V), известковая
вода и йодид калия. Напишите уравнения четырёх возможных ре¬
акций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.
Приложение21553.	Даны вещества: водные растворы сероводорода, бромида алю¬
миния, гидроксида рубидия и гексагидроксоалюмината калия. Напи¬
шите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предло¬
женными веществами, не повторяя пары реагентов.54.	Даны водные растворы сероводорода, гексагидроксоалюмина¬
та натрия, хлорида алюминия и гидроксида цезия. Напишите урав¬
нения четырёх возможных реакций между всеми предложенными
веществами, не повторяя пары реагентов.55.	Даны водные растворы сероводорода, сульфата алюминия,
гексагидроксоалюмината натрия Na3[Al(OH)6] и гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми
предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.56.	Даны водные растворы сероводорода, сульфида натрия, хло¬
рида алюминия и хлора. Напишите уравнения четырёх возможных
реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.57.	Даны разбавленные водные растворы брома, хлорной кислоты,
сероводорода и гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх воз¬
можных реакций между всеми предложенными веществами, не по¬
вторяя пары реагентов.58.	Даны разбавленные водные растворы веществ: сероводорода,
йода, гидроксида бария и хлорной кислоты. Напишите уравнения
четырёх возможных реакций между всеми предложенными вещест¬
вами, не повторяя пары реагентов.59.	Даны вещества: хлор, водород, гидроксид натрия (конц. р-р),
хлорид хрома (III). Напишите уравнения четырёх возможных реак¬
ций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.60.	Даны вещества: гидроксид натрия, бром, гидросульфат калия,
гидроксид бария. Напишите уравнения четырёх возможных реак¬
ций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.61.	Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид ка¬
лия (водный раствор). Напишите уравнения четырёх возможных
216Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.62.	Даны вещества: нитрит натрия, хлорид аммония, гидроксид
натрия, хлорид железа (II), кремний. Напишите уравнения четы¬
рёх возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.63.	Даны вещества: оксид азота (IV), гидроксид калия (раствор),
белый фосфор, водород. Напишите уравнения четырёх возможных
реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.64.	Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкое кали, гид¬
рокарбонат калия. Напишите уравнения четырёх возможных реак¬
ций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.65.	Даны водные растворы хлора, карбоната калия, тетрагидроксо-
алюмината калия и хлорида железа (III). Напишите уравнения четы¬
рёх возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.66.	Даны вещества: водные растворы хлорида бария, серной кис¬
лоты, фосфата калия и алюминий. Напишите уравнения четырёх воз¬
можных реакций между всеми предложенными веществами, не по¬
вторяя пары реагентов.67.	Даны вещества: оксид марганца (IV), алюминий, водный рас¬
твор сульфата меди и концентрированная соляная кислота. Напиши¬
те уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложен¬
ными веществами, не повторяя пары реагентов.68.	Даны вещества: растворы хлорида магния, карбоната калия
и гидрокарбоната калия, углекислый газ, магний. Напишите урав¬
нения четырёх возможных реакций между всеми предложенными
веществами, не повторяя пары реагентов.69.	Даны вещества: хлорноватая кислота, концентрированная
соляная кислота, гидроксид бария и фосфин. Напишите уравнения
четырёх возможных реакций между всеми предложенными вещест¬
вами, не повторяя пары реагентов.
Приложение21770.	Даны вещества: гидроксид бария (р-р), оксид серы (IV), оксид
фосфора (V) и бромная вода. Напишите уравнения четырёх возмож¬
ных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя
пары реагентов.71.	Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), йодоводород
и углекислый газ. Напишите уравнения четырёх возможных реакций
между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реаген¬
тов.72.	Даны вещества: хлорид меди (II) (р-р), алюминий, гидроксид
натрия (р-р), хлорид аммония (тв.). Напишите уравнения четырёх
возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.73.	Даны водные растворы гексагидроксоалюмината натрия, хло¬
рида хрома (III), карбоната натрия и угольной кислоты. Напишите
уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенны¬
ми веществами, не повторяя пары реагентов.74.	Даны водные растворы соляной кислоты, хлорида алюминия,
карбоната натрия и гидроксида натрия. Напишите уравнения четы¬
рёх возможных реакций между всеми предложенными веществами,
не повторяя пары реагентов.75.	Даны вещества: сульфид алюминия, азотная кислота (конц.),
хлороводородная кислота, оксид железа (II). Напишите уравнения
четырёх возможных реакций между всеми предложенными вещест¬
вами, не повторяя пары реагентов.76.	Даны вещества: сульфид аммония (раствор), хлорид хро¬
ма (III), гидроксид натрия (конц.), хлорная кислота (раствор). На¬
пишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми пред¬
ложенными веществами, не повторяя пары реагентов.77.	Даны вещества: оксид калия, оксид железа (III), йодоводород
и сернистый газ. Напишите уравнения четырёх возможных реакций
между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реаген¬
тов.78.	Даны вещества: оксид азота (IV), медь, раствор гидроксида
калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения
218Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)четырёх возможных реакций между всеми предложенными вещест¬
вами, не повторяя пары реагентов.79.	Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная со¬
ляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения
четырёх возможных реакций между всеми предложенными вещест¬
вами, не повторяя пары'реагентов.80.	Даны вещества: цинк, сера и водные растворы гидроксида
натрия и хлорида магния. Напишите уравнения четырёх возможных
реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.81.	Даны вещества: сульфат меди (II), йодид калия, магний, кон¬
центрированная серная кислота. Напишите уравнения четырёх воз¬
можных реакций между всеми предложенными веществами, не по¬
вторяя пары реагентов.82.	Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кис¬
лоты и гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх возможных
реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары
реагентов.83.	Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия
(раствор), железо. Напишите уравнения четырёх возможных реакций
между всеми этими веществами, не повторяя пары реагентов.Решение заданий1.	1) 2NaMn04 + 16НВг = 2MnBr2 + 2NaBr + 5Вг2 + 8Н202)	НВг + NaOH = NaBr + Н203)	6NaOH + 3Br2 = NaBr03 + 5NaBr + 3H20 или
2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H204)	4NaMn04 + 4NaOH = 4Na2Mn04 + 02T + 2H202.	1) 2NaMn04 + 3MnS04 + 2H20 = 5Mn02 + Na2S04 + 2H2S042)	MnS04 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2S043)	4NaMn04 + 4NaOH = 4Na2Mn04 + 02f + 2H204)	6NaOH + P205 = 2Na3P04 + 3H20
Приложение2193.	1) 2KMn04 + 16НС1 = 2КС1 + 2МпС12 + 5С12Т + 8Н202)	2КМп04 + 3H2S = 2Мп02 + 3Sl + 2КОН + 2Н203)	2КМп04 + 3MnS04 + 2Н20 = K2S04 + 5Mn02 + 2H2S044)	2MnS04 + 2НС1 = Mn(HS04)2 + MnCl24.	1) Na2S03 + 2KOH + 2KMn04 = Na2S04 + 2K2Mn04 + H202)	3Na2S03 + H20 + 2KMn04 = 3Na2S04 + 2Mn02 + 2KOH3)	15Na,SO, + 6KMn04 + 6H3P04 = 15Na2S04 + 2K3P04 ++ 2Mn3(P04)2 + 9H204)	Na2S03 + H3P04 = NaH2P04 + NaHS035)	3KOH + H3P04 = K3P04 + 3H20 или
2KOH+ H3P04 = K2HP04 + 2H20 или
КОН + H3P04 = KH2P04 + Н206)	Na2S03 + Н20 NaHS03 + NaOH (гидролиз)5.	1) 2KMn04 + 3K2S03 + Н20 = 3K2S04 + 2Mn02 + 2КОН2)	4HN03 (конц} + Си = Cu(N03)2 + 2N02t + 2Н203)	K2S03 + ВаС12 = BaS03l + 2КС14)	3K2S03 + 2HN03 = 3K2S04 + 2NOt + H206.	1) 2NaMn04 + 3Na2S03 + H20 = 3Na2S04 + 2Mn02 + 2NaOH2)	8HN03 + 3Cu = 3Cu(N03)2 + 2NOT + 4H203)	Na2S03 + BaCl2 = BaS03I + 2NaCl4)	3Na2S03 + 2HN03 = 3Na2S04 + 2NOT + H207.	1) Na2Cr207 + 2KOH = Na2Cr04 + K2Cr04 + H202)	3Br2 + 6KOH (горяч p.p) = 5KBr + КВЮ3 + 3H20 или
Br2 + 2KOH (хол p.p) = KBr + KBrO + H203)	2KOH + Zn + 2H20 = K2[Zn(OH)4] + H2T4)	Zn + Br2 = ZnBr28.	1) K2Cr207 + 2H2S04 = 2Cr03 + 2KHS04 + H202)	K2Cr207 + 2RbOH = Rb2Cr04 + K2Cr04 + H203)	NaF + H2S04 = NaHS04 + HF4)	H2S04 + 2RbOH (изб) = Rb2S04 + 2H20 или
H2S04 (изб)+ RbOH = RbHS04 + H20
220	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)9.	1) KjCrA + 2H2S04 (конц j = 2KHS04 + 2СЮ34 + Н202)	К2Сг207 + 2КОН = 2К2Сг04 + Н203)	2К0Н (избытою + H2S04 = K2S04 + 2Н20 или
КОН + H2S04(lo6J = KHS04 + Н204)	2КОН + 2N02 = KN02 + KN03 + H2010.	1) K2Cr207 + 2K0H = 2K2Cr04 + H202)	3Br2+ 6КОН (горяч р.р) = 5КВг + КВг03 + ЗН20 или
Br2 + 2КОН (хол р.р) = КВг + КВгО + Н203)	2КОН. в. + Zn = K,ZnO, + H,t4)	Zn +Вг2 = ZnBr25)	2KOH (p.p) + Zn + 2H20 = K2[Zn(OH)4] + H2t6)	K2Cr207 + 6Zn == 2Cr + K2Zn02 + 5ZnO или
K2Cr207 + 3Zn = Cr203 + K2Zn02 + 2ZnO11.	1) K2Cr2Oy + 2H2S04(kohu) = 2KHSO, + 2Cr03 + H202)	6H2S04 (конц} + Cu2S = 2CuS04 + 5S02T + 6H203)	2H2S°4(kohu, + Hg = HgS04 + S02t + 2H204)	5H2S04(kohu) + 8KI = 4K2S04 + H2St + 4l2i + 4H2012.	1) 10FeS04 + 8H2S04(p_p) + 2KMn04 = 5Fe2(S04)3 + 2MnS04 ++ K2S04 + 8H202)	6FeS04 + 7H2S04 + K2Cr207 = 3Fe2(S04)3 + Cr2(S04)3 +
+ K2S04 + 7H203)	K2Cr207 + H2SO4(K0№) = 2KHS04 + 2Cr03 + H204)	2KMn04 + 2H2S04(KOHu) = 2KHS04 + Mn207 + H205)	FeS04 + H2S04 = Fe(HS04)2 •13.	1) С + 2H2S04 (конц } = C02T + 2S02t + 2HzO2)	3C + 8H2S04 + 2K2Cr207 = 3C02t + 2Cr2(S04)3 + 2K2S04 +
+ 8H203)	С + 2H2 = CH44)	K2Cr207 + 2H2S04 = 2KHS04 + 2Cr03 + H205)	K2Cr207 + 2C (кокс нагрев) = Cr203 + K2C03 + COt
Приложение22114.	1) 2К2СЮ4 + 2HN03 = К2Сг207 + 2KN03 + Н202)	К2Сг04 + Ва(ОН)2 = 2КОН + BaCr04i3)	Ва(ОН)2 + 2HN03 = Ba(N03)2 + 2Н204)	ЗВа(ОН)2 + 2А1 + 6Н20 = Ва3[А1(ОН)6]2 + ЗН2Т5)	8А1 + 30HN03 (разб) = 8A1(N03)3 + 3N20t + 15Н20 или
8А1 + 30HN03(04pa36) = 8A1(N03)3 + 3NH4N03 + 9Н2015.	1) FeCl3 + 3LiOH = Fe(OH)3l + 3LiCl2)	2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KC1 + l2i3)	K2Cr207 + 2LiOH = K2Cr04 + Li2Cr04 + H204)	K2Cr207 + 6KI + 7H2S04 = 4K2S04 + Cr2(S04)3 + 3l2i + 7H2016.	1) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3^ + 3KC12)	2FeCl3 + 2NaI = 2FeCl2 + I2I + 2NaCl3)	5H2S04 (конц + 8KI = H2St + 4I24- + 4K2S04 + 4H204)	H2S04<[^J"+ KOH - KHSO, + H20 илн
H2S04 + 2KOH (изб} = K2S04 + 2H205)	Na2S04 + H2S04 = 2NaHS0417.	1) 2K2Cr04 + 7H2S = 2Cr(OH)3i + 3Si + 4KHS + 2H202)	2K2Cr04 + 2HC1 (p_p) = K2Cr207 + 2KC1 + H203)	2K2Cr04 + 2HN03 = K2Cr207 + 2KN03 + H204)	2HN03 + 3H2S = 3Si + 2NOt + 4H205)	2K2Cr04 + 3H2S + 2H20 (rop} = 2Cr(OH)3l.+ 3Sl + 4KOH6)	2K2Cr04 + 3H2S + 10HN03 = 4KN03 + 2Cr(N03)3 + 3Sl +
+8H2018.	1) 2К2Сг04(тв)+16НС1(конц гор) = 4КС1 + 2СгС13 + ЗС12Т ++ 8H202)	2K2Cr04 + 3H2S + 10HN03 = 4KN03 + 2Cr(N03)3 + 3Sl +
+ 8H202K2Cr04 + 3H2S + 2H20 (ropJ = 2Cr(OH)3l + 3Si + 4KOH3)	2HN03 + 3H2S = 3S4- + 2NOf + 4H20 или
2HNO; („e „, + H2S = Si + 2N02t + 2НгО или
8HN03 (кош , + H2S = H2S04 + 8N02T + 4H20
222Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 — С5)4> 6НС1 (конц.) + 2HN03 (конц., кип.) = 2NOT + ЗС12Т + 2Н20 или
ЗНС1(конц.) + HN03(KOH4) ** NOC1 + 2С1° + 2Н20
(равновесие в растворе «царской водки»)19.	1) (NH4)2S + 2NaOH = 2NH3t + Na2S + 2H202)	(NH4)2S + H2S04=H2ST + (NH4)2S043)	NaOH + H2S04(H36 ) = NaHS04 + H20 или
2NaOH (изб} + H2S04 = Na2S04 + 2H204)	2K2Cr04 + H2S04 = K2Cr207 + K2S04 + H205)	3(NH4)2S + 2K2Cr04 + 2H20 = 2Cr(OH)3i + 3S^ ++ 4KOH + 6NH3t или3(NH4)2S + 2К2СЮ4 + 8H20 = 2Cr (OHU + 3Si ++ 4KOH + 6NH4OH20.	1) 6HC1 (конц, + 2HN03 (конц _ кип} = 2NOT + 3C12T + 2H20 или3HC1 (конц.) + HN03 (конц} & NOC1 + 2C1° + 2H20
(равновесие в растворе «царской водки»)2)	6HN°3(K0„U.) + S = H2S04 + 6N02t + 2H203)	Fe(OH)2 + 2HC1 = FeCl2 + 2H204)	Fe(OH)2 + 4HN03 (конц, = Fe(N03)3 + N02t + 3H2021.	1) CuS + 4H2S04 (kohu rop ) = CuS04 + 4S02T + 4H20 илиCuS + 2H2S04(koiw) = CuS04 + Si + S02t + 2H20
(допустимо образование серы)2)	CuS + 8HN03 (конц, rop0 = CuS04 + 8N02t + 4H20
CuS + 4HN03 (конц} = Cu(N03)2 + Si + 2N02f + 2H20
(допустимо образование серы)3)	2CuS + 302 = 2CuO + 2S024)	2CuS + 3C12 = 2CuC12 + S2C12 или CuS + Cl2 = CuCl2 + Si22.	1) 2HN03 + NajCOj = 2NaN03 + HjO+. C02t2)	8HNO3 (конц кип} + CuS = CuS04 + 8N02t + 4H20 или
4HN03 (конц, + CuS = Cu(N03)2 + Si + 2N02T + 2H203)	2HNO3 (конц') + Ag = AgN03 + N02T + H204)	5HN03 (конц} + P (красный) = H3P04 + 5N02f + H20
Приложение22323.	1) 4HN03 (конц, + Си = Cu(N03)2 + 2N02t + 2Н202)	4HN03 (конц} + FeCl2 = Fe(N03)3 + N02t + 2HC1 + 2H203)	HN03 + NaOH = NaN03 + H204)	FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2i + 2NaCl**• 1) M <_».) + 6H2° " 2AI(OH)34 + 3H2T2)	8A1 + 30HN03 (оч рю6 )= 8A1(N03)3 + 3NH4N03 + 9H20 или
8A1 + 30HN03(pM6)= 8A1(N03)3 + 3N20t + 15H203)	2A1 + 2NaOH + 6H20 = 2Na[Al(OH)4] + 3H2t4)	NaOH + HN03 = NaN03 + H2025.	1) I2 + 10HN03 = 2HI03 + 10N02f + 4H202)	I2 + H2S = Si + 2HI3)	2HN03 + 3H2S = 3Si + 2N0t + 4H20 или
2HNO, хол) + H2S = Si + 2N02T + 2H20 или
SHNOj	+ H2S = H2S04 + 8N02t + 4H204)	2H2S + 302 = 2S02 + 2H20 (горение) или
2H2S + 02 = 2H20 + 2Si (каталит. окисление)26.	1) ЗСа + 2P = Ca3P22)	Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2t3)	4Ca + 10HN03 (конц} = 4Ca(N03)2 + N2Ot + 5H204)	P + 5HN03 (конц0 = H3P04 + 5N02t + H2027.	1) 4Ca + 10HN03 (разб) = 4Ca(N03)2 + N20t + 5H202)	4Ca + lOHNO, (оч разб} = 4Ca(N03)2 + NH4N03 + 3H203)	5HN03 (конц0 + P = H3P04 + 5N02T + H20(возможно образование NO)4)	3Ca + 2P = Ca3P228.	1) 2FeCl3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Fe(OH)3>l + 3C02t + 6NaCl2)	2FeCl3 + 3Na2S = Si + 2FeSl + 6NaCl3)	Na2S + 4HN03 = Si + 2N02T + 2H20 + 2NaN034)	Na2C03 + 2HN03 = 2NaN03 + C02t + H2029.	1) 3Mg + N2 = Mg3N22)	3Mg + 2NH3 = Mg3N2 + 3H2f
224 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)3)	4Mg + IOHNO3 (разб} = 4Mg(N03)2 + N2Ot + 5Н20 или
4Mg + 10HN03 (очразб) = 4Mg(N03)2 + NH4N03 + 3H204)	NH3 + HN03 = NH4N0330.	1) Cu + 4HNO, (KomJ = Cu(N03)2 + 2N02t + 2H202)	3Cu + 8HN03 (разб} = 3Cu(N03)2 + 2NOT + 4H203)	CuS + 8HN03 (конц >rop ) = CuS04 + 8N02T + 4H20 или
CuS + 4HN03 (конц} = Cu(N03)2 + Si + 2N02T + 2H204)	2Cu + 2NO = 2CuO + N2t31.	1) 2FeCl3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Fe(OH)3l + 3C02T + 6NaCl2)	2FeCl3 + 3Na2S = Si + 2FeSl + 6NaCl3)	Na2S + 4HN03 = Si + 2N02t + 2H20 + 2NaN034)	Na2C03 + 2HN03 = 2NaN03 + C02t + H2032.	1) Fe2(S04)3 + 3K2C03 + 3H20 = 2Fe(0H)3i + 3C02t + 3K2S042)	Fe2(S04)3 + 3K2S = Si + 2FeSi + 3K2S043)	K2s + 4HN03 = Si+ 2N02t + 2H20+ 2KN034)	K2C03 + 2HN03 = 2KN03 + C02f + H2033.	1) H2S + H2S04(KOH4 ) = Si + S02t + 2H20 илиH,S + 3H-.SO,, 4 = 4SO,t + 4HO2 s	4 (конц., кип.)	2 ‘+n2w2)	2HN03 + 3H2S = 3si + 2NOT + 4H20 или
2HN03 (конц., ход.) + H2S = + 2N02t + 2H20 или
8HN03 (конц.., кип.) + H2S = H2S04 + 8N02t + 4H203)	S + 2H2S04kohk) = 3S02T + 2H204)	S + 6HN03 (конц0 = H2S04 + 6N02t + 2H205> HN03 (безв.) + 2H2S04 {6e3B, H30+ + N02 + 2HS04
(равновесие в смеси концентрированных HN03 и H2S04)34.	1) A12S3 + 24HN03 (конц>гор,= A12(S04)3 + 24N02t + 12H20 илиA12S3 + 12HN03 = 2A1(N03)3 + 3Sl + 6N02f + 6H202)	A12S3 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2ST3)	6НС1(конц ) + 2HN03 (конц >кип ) = 2NOt + 3Cl2t + 2H20 или3HC1 (конц.) + HN03 (конц} +* NOC1 + 2C1° + 2H20
(равновесие в растворе «царской водки»)
Приложение225ЗНС1 + HN03 = Cl2 + NOC1 + 2Н204)	С + 4HN03 = C02t + 4N02t + 2H2035.	1) Zn + H20 == ZnO + H2T2)	Zn + 2NaOH (конц} + 2H20 = Na2[Zn(OH)4] + H2t3)	4Zn + 5H2S04(kohu) = H2St + 4ZnS04 + 4H20или, в зависимости от концентрации кислоты, возможно
3Zn + 4H2S04 (конц } = Si + 3ZnS04 + 4Н20 или
Zn + 2H2S04(kohu) = S02T + ZnS04 + 2H204)	H2S04 (m6) + NaOH = NaHS04 + H20 или
2NaOH (изб j + H2S04 = Na2S04 + 2H2036.	1) 2KI + 2FeBr3 = 2FeBr2 + I2i + 2KBr2)	6KI + 8HN03 = 6KN03 + 3I2I + 2NOt + 4H20 или
возможно образование N022KI + 4HN03 = I24- + 2N02t + 2H20 + 2KN033)	2FeBr3 + 3Sr(OH)2 = 3SrBr2 + 2Fe(OH)3!4)	Sr(OH)2 + 2HN03 = Sr(N03)2 + 2H2037.	1) Cu + 4HNp3 (конц) = Cu(N03)2 + 2N02t + 2H202)	K3[A1(0H)6]% 3H2S = Al(OH)3l + 3KHS + 3H203)	K3[A1(0H)6] + 6HN03 {изб} = 3KN03 + A1(N03)3 + 6H20 или
K3[A1(0H)6] + 3HN03 (недост) = 3KN03 + Al(OH)3l + 3H204)	H2S + 8HN03 (конц горяч} = H2S04 + 8N02f + 4H20 или
H2S + 2HN03 {K0H„, = Si + 2N02t + 2H2038.	1) K2Cr207 + 2H2S04 (конц} = 2KHS04 + 2Cr03i + H202)	K2Cr207 + 2KOH = 2K2Cr04 + H203)	H2S04 (изб} + KOH (HWt>) = KHS04 + H20 или
H2S04 (нед, + 2KOH (изб, = K2S04 + 2H204)	2KOH + 2N02 = KN02 + KN03 + H2039.	1) CuCl2 (TB} + H2S04 (конц} = CuS04 + 2HClt2)	2CuC12 + 4HI = 2Culi +I2i + 4HC13)	02 + 4HI = 2I2i + 2H2015.	Зак. № 183
226 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (Cl —С5)4)	H2S04 (конц) + 2HI = S02T + l2l + 2Н20 или
8HI + H2S04(KoHU) = 4l2i + H2St + 4Н2040.	1) 2KI + Cl2 = I21 + 2КС12)	2А1 + ЗС12 == 2А1С133)	2KI + 2H2S04(KWffl) = I2i + S02T + K2S04 + 2Н204)	2А1 + 6H2S04 {кот) = A12(S04)3 + 3S02t + 6Н2041.	1) Са3(Р04)2 + 4Н3Р04 = 3Ca(H2P04)22)	3H2S04 + Са3(Р04)2 = 3CaS04 + 2Н3Р043)	Mg + 2Н3Р04 = Mg(H2P04)2 + Н2Т4)	4Mg + 5H2S04(kohu) = 4MgS04 + H2St + 4H2042.	1) K2S04 + H2S04 = 2KHS042)	KN03 (ТВ.) + H2S°4 (конц.) = KHS04 + HN03t3)	5H2S04 + 2P = 2H3P04 + 5S02T + 2H204)	5KN03 + 2P = 5KN02 + P20543.	1) 2CuS04 + 4KI = 2K2S04 + 2Cull + I2i2)	8KI + 5H2S04 (кош) = 4I2i + H2St + 4K2S04 + 4H203)	CuS04 + Mg = MgS04 + Cu4)	5H2S04(kohu) + 4Mg = 4MgS04 + H2St + 4H20 '5)	CuS04 + H2S04 = Cu(HS04)244.	1) S03 + H20 = H2S042)	S03 + H2S04 = H2S2073)	2S03 + 2KI = i24 + so2t + K2S044)	9H2S04 + 8KI = H2St + 4I2l + 8KHS04 + 4H2045.	1) Na2S + 4H202 = Na2S04 + 4H202)	Pb02 + H202=Pb(0H)2 + 02T3)	4HC1 + Pb02 = PbCl2 + Cl2t + 2H204)	2HC1 + Na2S = H2St + 2NaCl46.	1) 2K3[Cr(OH)6] + Fe2(S04)3 = 2Fe(OH)3l + 2Cr(OH)3i ++ 3K2S042)	K3[Cr(OH)6] + 3S02 = Cr(OH)3i+ 3KHS03
Приложение3)	2K3[Cr(OH)6] + 3H202 = 2K2Cr04 + 8Н20 + 2КОН4)	Н202 + S02 = H2S045)	Fe2(S04)3 + Н20 + S02 = 2FeS04 + 2H2S0447.	1) Na3[Cr(OH)6] + FeCl3 = Cr(OH)3i + Fe(OH)3i + 3NaCl2)	Na3[Cr(OH)6] + 3S02 = Cr(OH)3i + 3NaHS033)	2Na3[Cr(OH)6] + 3H202 = 2Na2Cr04 + 8H20 + 2NaOH4)	H202 + S02 = H2S045)	2FeCl3 + 2H20 + S02 = 2FeCl2 + 2HC1 + H2S0448.	1) K3[Cr(OH)6] + FeCl3 = Cr(OH)3i + Fe(OH)3i + 3KC12)	K3[Cr(OH)6] + 3S02 = Cr(OH)3i + 3KHS033)	2K3[Cr(OH)6] + 3H202 = 2K2Cr04 + 8H20 + 2KOH4)	H202 + S02 = H2S045)	2FeCl3 + 2H20 + S02 = 2FeCl2 + 2HC1 + H2S0449.	1) 2Na3[Cr(OH)6] + 3H202 = 2Na2Cr04 + 8H20 + 2NaOH2)	Na3[Cr(OH)6] + A1C13 = Cr(OH)3i + Al(OH)3i + 3NaCl3)	NaJCr(OH)J + 3H,S = Cr(OH),i + 3NaHS + 3H204)	H202 + H2S = Si + 2H2050.	1) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3i + 3KC12)	H202 + 2KI = I2i + 2KOH3)	2FeCl3 + 6KI = 2FeI2 + I2i + 6KC1 или
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KC1 + I2i4)	A1203 + 2KOH = 2KA102 + H20 (при сплавлении) или
A1203 + 2KOH + 3H20 = 2К[А1(ОН)4]51.	1) Cl2 + H2S03 + H20 = 2HC1 + H2S042)	6C12 + 6Sr(OH)2(fop p.p) = 5SrCl2 + Sr(C103)2 + 6H20 или
2C12 + 2Sr(OH)2(xoJI p_p) = SrCi2 + Sr(C10)2 + 2H203)	H2S03 + Sr(OH)2 = SrS03i + 2H204)	3Sr(OH)2 + 2H3P04 = Sr3(P04)2i + 6H2052.	1) N205 + Ca(OH)2 = Ca(N03)2 + H202)	2N205 + 2KI = I2i + 2N02t + 2KN033)	N205 + H2S = 2N02t + H20 + Si
228Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1 —С5)4)	Са(ОН)2(изб, + H2S — CaS + 2Н20 или
Са(ОН)2 + 2Н28(изб) = Ca(HS)2 + 2Н2053.	1) К3[А1(ОН)6] + А1Вг3 = 2Al(OH)3i + ЗКВг2)	К3[А1(ОН)6] + 3H2S = Al(OH)3i + 3KHS + 3H203)	А1Вг3 + 3RbOH = Al(OH)3-l + 3RbBr или
А1Вг3 + 4RbOH = Rb[Al(OH)4] + 3RbBr4)	H2S + 2RbOH(li36} = Rb2S + 2H20 или
H2S + RbOH(He/tocT) = RbHS + H2054.	1) Na3[Al(OH)6] + A1C13 = 2Al(OH)3i + 3NaCl2)	Na3[Al(OH)6] + 3H2S = Al(OH)3l + 3NaHS + 3H203)	A1C13 + 3CsOH = Al(OH)3i + 3CsCl или
A1C13 + 4CsOH = Cs[A1(OH)4] + 3CsCl4)	H2S+.2CsOH(m6 ) = CsjS + 2H20 илиH2S(H36.) + Cs0H = CsHS + H2055.	1) H2S + 2КОН(изб) = K2S + 2H20 илиH2S(h36., + K°H = KHS + H202)	A12(S04)3 + 6KOH = 2A1(0H)3>1' + ЗК2804или
AI2(S04)3 + 8KOH = 2K[A1(0H)4] + 3K2S043)	Na3[Al(OH)6] + 3H2S = Al(OH)3i + 3NaHS + 3H204)	2Na3[Al(OH)6] + A12(S04)3 = 4A1(0H)3I + 3Na2S0456.	1) Na2S + H2S = 2NaHS2)	3Na2S + 2A1C13 + 6H20 = 3H2St + 2A1(0H)34- + 6NaCl3)	Na2S + Cl2 = 2NaCl + Si4)	H2S + Cl2 = 2HC1 + Si5)	H2S + 4C12 + 4H20 = H2S04 + 8HC157.	1) НСЮ4 + KOH = KC104 + H202)	2КОН(из6 ^ + H2S = K2S + 2H20 или
KOH + H2S(ll36) = 2KHS3)	3Br2 + 6KOH(rop p_p) = 5KBr + KBr03 + 3H20 или
Br2 + 2КОН(хол p_p) = KBr + KBrO + H204)	Br2 + H2S = S + 2HBr
Приложение22958.	1) Ва(0Н)2 + 2НС104 = Ва(С104)2 + 2Н202)	H2S + Ва(ОН)2 = BaS + 2Н203)	I2 + H2S = 2HI + S44)	6I2 + 6Ва(ОН)2(гор р.р) = 5BaI2 + Ва(Ю3)2 + 6Н20 или
212 + 2Ва(ОН)2(хол р.р) = Ва12 + Ва(Ю)2 + 2Н2059.	1) 6NaOH + СгС13 = Na3[Cr(OH)6] + 3NaCl или3NaOH + СгС13 = Cr(OH)34 + 3NaCl2)	2NaOH(xojI р_р) + С12 = NaCIO + NaCl + Н20 или
6NaOH(rop р_р) + ЗС12 = NaCIO3 + 5NaCl + ЗН203)	16NaOH + 2СгС13 + ЗС12 = 2Na2Cr04 + 12NaCl + 8Н204)	2СгС13 + Н2 = 2СгС12 + 2НС15)	Н2 + С12 = 2НС160.	1) 2KHS04 + Ва(ОН)2 = K2S04 + BaS04i + 2Н202)	2KHS04 + 2NaOH = K2S04 + Na2S04 + 2H203)	6Ba(OH)2 (rop p_p) + 6Br2 = 5ВаВг2 + Ba(Br03)2 + 6H20 или
2Ba(OH)2 (хол p_p) + 2Br2 = BaBr2 + Ba(BrO)2 + 4H204)	6NaOH(rop p.p) + 3Br2 = 5NaBr + NaBr03 + 3H20 или
2NaOH(x^'p_p) + Br2 = NaBr + NaBrO + H2061.	1) 5NaN03 + 2P = 5NaN02+P20s2)	5Вг2(изб) + 2Р = 2РВг5или
ЗВг2(нед, + 2Р = 2РВг33)	4P + 3KOH + 3H20 = 3KH2P02 + PH3t4)	3Br2 + 6KOH(rop p.p) + 3H20 = 5KBr + KBr03 + 3H20 или
Br2 + 2КОН(хол p.p) = KBr + KBrO + H2062.	1) NaN02 + NH4C1 = N2t + NaCl + 2H202)	NH4C1 + NaOH = NH3t + H20 + NaCl3)	FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2i + 2NaCl4)	Si + 2NaOH + H20 = Na2Si03 + 2H2t63.	1) 2N02 + 2K0H = KN03 + KN02 + H202)	10N02 + 2P4 = 5N2 + 2Р4О10(или 4P205)3)	2N02 + 4H2 = N2 + 4H204)	P4 + 3KOH + 3H20 = PH3T + 3KH2P02
2^0 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)64.	1) КНС03 + НС1 = КС1 + со2Т + Н202)	кнсо3 + кон = к2со3 + н2о3)	КОН + НС1 = КС1 + н2о4)	Si + 2КОН + Н20 = K2Si03 + 2Н2Т или
Si + 4К0Н = K4Si04 + 2Н2Т65.	1) ЗК[А1(ОН)4] + FeCl3 = ЗКС1 + 3Al(OH)3i + Fe(0H)3i2)	2К[А1(ОН)4] + Cl2 = 2А1(ОН)31 + КС1 + КСЮ + Н203)	С12 + К2С03 = КС! + КСЮ + co2t4)	2FeCl3 + ЗК2С03 + ЗН20 = 2Fe(OH)3i + 3C02t + 6КС166.	1) 2AI + 3H2S04 = A12(S04)3 + 3H2T2)	ВаС12 4- H2S04 ~ BaS04i + 2НС13)	K3P04 + H2S04 = KH2P04 + K2S044)	2К3Р04 + 3BaCi2 = Ba3(P04)2i + 6KC167.	1) 3CuS04 + 2A1 = A12(S04)3 + 3Cul2)	2A1 + бНС1(конц) = 2A1C13 + 3H2T3)	3Mn02 + 4A1 = 3Mn + 2A12034)	4HCI(kohu.) + Mn02 = MnCl2 + Cl2f + 2H2068.	1) K2C03 + C02 + H20 = 2KHC032)	2K2C03 + H20 + 2MgCl2 =(Mg0H)2C03i + C02t + 4KC13)	2KHC03 + MgCl2 = MgC034- + C02T + 2KC1 + H204)	C02 + 2Mg = С + 2MgO69.	1) Ba(OH)2 + 2HC103 = Ba(C103)2 + 2H202)	Ba(OH)2 + 2HC1 = BaCl2 + 2H203)	ЗРН3 + 4НСЮ3 = ЗН3Р04 + 4HC14)	HC103 + 5HC1 = 3Cl2t + 3H205)	PH3 + HC1 = PH4C170.	1) Ba (OH)2 + S02 = BaS03l + H202)	3Ba (OH)2 + P205 = Ba3 (P04)2i + 3H203)	2Ba (OH)2 + 2Br2 = BaBr2 + Ba (BrO)2 + 2H20 или
6Ba (OH)2 + 6Br2 = 5BaBr2 + Ba (Br03)2 + 6H20
Приложение2314)	S02 + Br2 + 2H20 = 2HBr + H2S045)	S02 + Br2 + 2Ba (OH)2 = BaS04i + BaBr2 + 2H2071.	1) Na20 + Fe203 = 2NaFe022)	Na20 + 2HI = 2NaI + H203)	Na20 + C02 = Na2C034)	Fe203 + 6HI = 2FeI2+ I2i + 3H2072.	1) 2A1 + 3CuCl2 = 2A1C13 + 3Cu2)	2A1 + 6NaOH + 6H20 = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2T или
2A1 + 2NaOH + 6H20 = 2Na[Al(OH)4] + 3H2t3)	CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2i + 2NaCl4)	NH4C1 + NaOH = NH3t + H20 + NaCl73.	1) Na3[Al(OH)6] + CrCl3 = Al(OH)3l + Cr(OH)34 + 3NaCl2)	Na3[Al(OH)6] + 3H2C03 = Al(OH)3l + 3NaHC03 +3H203)	Na2C03 + H2C03 = 2NaHC034)	2CrCl3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Cr(OH)34- + 3C02t + 6NaCl74.	1) A1C13 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Al(0H)3i + 6NaCl + 3C02T2)	A1C13 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl3)	NaOH + HC1 = NaCl + H204)	Na2C03 + 2HC1 = 2NaCl + C02t + H2075.	1) FeO + 2HC1 = FeCl2 + H202)	FeO + 4HN03 (конц-) = Fe (N03)3 + N02t + 2H203)	A12S3 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2St4)	A12S3 + 12HN03 (конц) = 2A1 (N03)3 + 3Sl + 6N02t + 6H2076.	1) (NH4)2S + 2NaOH = Na2S + 2NH3t + 2H202)	(NH4)2S + 2HC104 = 2NH4C104 + H2St3)	NaOH + HC104 = NaC104 + H204)	CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3l + 3NaCl или
CrCl3 + 6NaOH = Na3[Cr(OH)6] + 3NaCl5)	2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H20 = 2Cr(OH)3l + 3H2St + 6NH4C1
232 	Химия. Тематические тесты. Задания высокого уровня сложности (С1-С5)77.	1) К20 + Fe203 = 2KFe022)	К20 + 2HI = 2KI + Н203)	К20 + S02 = K2S034)	Fe203 + 6HI = 2FeI2 + I2; + 3H205)	S02 + 4HI = 212l + Si + 2H2078.	1) 2N02 + 2KOH = KN03 + KN02 + H202)	2N02 + 4Cu = N2T + 4CuO3)	2KOH + H2S04 (конц, = K2S04 + 2H204)	Cu + 2H2S04(kohu ) = CuS04 + S02t + 2H2079.1) Fe304 + 10HN03 (конц) = 3Fe(N03)3 + N02t + 5H202)	Fe304 + 8HC1 = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H203)	Fe304 + Fe = 4FeO4)	Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2t80.	1) Zn + S = ZnS2)	Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2[Zn (OH)4] + H2t3)	MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2l + 2NaCl4)	3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2S03 + 3H20 или
4S + 6NaOH = 2Na2S + Na2S203 + 3H2081.	1) Mg + CuS04 = MgS04 + Cui2)	4Mg + 5H2S04 = 4MgS04 + H2St + 4H203)	5H2S04(koh4) + 8KI = H2ST + 4I24r + 4K2S04 + 4H204)	2CuS04 + 4Ю = 2CuU + I2^ + 2K2S045)	CuS04 + H2S04->Cu(HS04)2.82.	1) 4P + 3KOH + 3H20 = 3KH2P02 + PH3T2)	2KOH + Cl2 = KC1 + KC10 + H20 или
6KOH + 3C12 = 5KC1 + KCI03 + 3H203)	2KOH + H2S04 = K2S04 + 2H20 или
КОН + H2S04 = KHS04 + H204)	2P + 3C12 = 2PC13 или
2P + 5C12 = 2PC15
Приложение$3. 1) ci2 + 2КОН = КС1 + КСЮ + н20 или
ЗС12 + 6КОН = 5КС1 + ксю3 + зн2о2)	2NaHS + 2КОН = K2S + Na2S + 2Н203)	NaHS + Cl2 = Si + NaCl + HC14)	2Fe + 3C12 = 2FeCl3
ЛИТЕРАТУРА1.	Доронькин В.Н., Бережная А. Г., Сажнева Т. В., Февралева В. А.
Химия. Подготовка к ЕГЭ-2013. — Ростов н/Д: Легион, 2012.2.	Доронькин В.Н., Бережная А, Г., Сажнева Т. В., Февралева В. А.
Химия. Подготовка к ЕГЭ-2012, — Ростов н/Д: Легион, 2012.3.	Доронькин В. Н., Бережная А. Г., Сажнева Т. В., Февралева В. А.
Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышен¬
ный уровни. 10-11 классы,— Ростов н/Д: Легион, 2012.4.	Доронькин В. Н. Тесты по химии: Пособие для подготовки к еди¬
ному государственному экзамену, выпускному и вступительному те¬
стированию, 2-е изд. — М.: ИКЦ «МарТ», Ростов н/Д: Издательский
центр «МарТ», 2004.5.	Доронькин В. Н. Универсальный задачник по химии для посту¬
пающих в вузы и школьников, — М.: ИКЦ «МарТ», Ростов н/Д: Из¬
дательский центр «МарТ», 2004.
СОДЕРЖАНИЕВведение 	 3Вопрос С1. Реакции окислительно-восстановительные.Коррозия металлов и способы защиты от нее	4Задания вопроса С1	12Вопрос С2. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различныхклассов неорганических веществ	17Задания вопроса С2	28Вопрос СЗ. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородови кислородсодержащих органических соединений	54Задания вопроса СЗ	55Вопрос С4. Расчеты: массы (объема, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке
(имеет примеси), если одно из веществ дано в виде растворас определенной массовой долей растворенного вещества	68Задания вопроса С4	73Вопрос С5. Нахождение молекулярной формулы вещества	83Задания вопроса С5	85Ответы 					97Приложение. Взаимосвязь различных классов неорганическихвеществ. Дополнительные задания		207Задания			209Решение заданий . 	218Литература		234
Готовимся к ЕГЭУчебное изданиеДоронькин Владимир Николаевич,Бережная Александра Григорьевна,Сажнева Татьяна Владимировна,Февралева Валентина АлександровнаХИМИЯ. ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ.
ЗАДАНИЯ ВЫСОКОГО УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ (С1-С5)Учебно-методическое пособиеПод редакцией В. Н. ДоронькинаИздание третье, исправленное и дополненноеОбложка А. Вартанов
Компьютерная верстка А. Ильинов
Корректор Н. ЛимоноваНалоговая льгота: издание соответствует коду 95 3000 ОК 005-93 (ОКП)Подписано в печать 11.07.2012.Формат 60х84'/16. Бумага типографская.Гарнитура Ньютон. Печать офсетная. Уел. печ. л. 13,7.Тираж 5000 экз. Заказ № 183ООО «ЛЕГИОН»Для писем: 344000, г. Ростов-на-Дону, а/я 550.Адрес редакции: 344011, г. Ростов-на-Дону, пер. Доломановский, 55.
www.legionr.rii e-mail: legionrus@legionrus.comИздательство ООО «Легион» включено в перечень организаций,
осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются
к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную
аккредитацию и реализующих образовательные программы общего
образования образовательных учреждениях. Приказ Минобрнауки России
№ 729 от 14.12.2009, зарегистрирован в Минюст России 15.01.2010 № 15987.Отпечатано в соответствии с качеством предоставленных диапозитивов
в ЗАО «Полиграфобъединен-ие». 347900, г. Таганрог, ул. Лесная биржа, 6 В.
Пособия издательства «Легион» можно приобрести
в книготорговых организациях:АБАКАНГАОУ РХ ДПО «ХакИРОиПК»(3902) 227012; 226122АНАПАИП Ладанова Н.И.(86133)37276;32879АРХАНГЕЛЬСКООО «Оберег+»(8182) 651241; 207212; 652477
ФГАОУ ВПО «Северный (Арктический)
федеральный университет имени
М.В. Ломоносова»(8182)216131АСТРАХАНЬГАОУ АО ДПО «АИПКП»(8512)524100;89053601566
ИП Агаев Сархаддин X. 0.89608595389
ИП Агаев Сейфаддин Х.О.(8512)727793
ИП Гасымов А. Р.89371378242,89029544752
ИП Щенина В. В.89171808818БЕЛГОРОДГОУ ДПО БелРИПКППС(4722) 341257; 340247
ИП Бабъяк И. А.(4722)341559
ИП Поляков А.М.(4722)551532;356183БЕЛЕБЕЙООО «Предприятие прогресс»(34786)37904БРЯНСКИП Белкин Н. В.(4832)676840;676892
ИП Трубко Н.З.(4832)595939;89191993333ВЕЛИКИЙ НОВГОРОДООО «МаркетСервис»(8162)623047;623741
ООО «Прометей»(8162)778296;773021ВЛАДИМИРИП Митина Л. Г.89607215548; 8 (4922) 470901ООО «Мир учебников»8(4922) 324743
ГАОУ ДПО ВО «ВИПКРО имени
Л.И. Новиковой»8(4922)451201ВОЛГОГРАДИП Гражданкин Н.Н.(8442)930465;900585
ООО «Кассандра»(8442)975800;978585ВОЛОГДАИП Дементьев А. В(8172)515710
ОАО «Источник»(8172)724238ВОРОНЕЖООО «Амиталь»8(4732)242490;263519;263560
ООО «Риокса»8 (4732) 210866; 461326; 464394ВЫШНИЙ ВОЛОЧЕКИП Лебедев В.Ф.(48233)64103;89109308635ГЕОРГИЕВСКИП Филатов В. П.89283660500ДЕРБЕНТИП Шисинов И. Ш.89034696986, (87240) 43500ДИМИТРОВГРАДООО «Учебник»(84235) 74848ЕКАТЕРИНБУРГООО «АлисАльянс»8 (343) 3553386
ИП Евтюгина Н.С.8(343)2281070СТ. ЕССЕНТУКСКАЯ (СТАВРОП. КРАЙ)ИП Зинченко В. Г.8(87961)51128ИВАНОВОООО «ИМЦ «Глобус»(4932) 585574
ООО «Новая мысль»(4932)416416
ИП Ракова 0.В.(4932)300428ИЖЕВСКООО «Свиток»(3412) 782224; 510537
ООО «Магазин «Учебно-методическая
книга»(3412)783504ЙОШКАР-ОЛАИП Кошкин Н.Ю.(8362) 634155; 634404
ИП Удальцова 3. И.(8362) 462469
ЗАО «Дом книги»(8362) 455533; 455509КАЗАНЬИП Крамень И.Н.(843) 2924651; 89172332240
ИП Микашин В.Н.(843)2645863
ООО «Пегас»(843)2723455;2720181
Торговый дом «Аист-Пресс»
(843) 5255540; 5255214
ИП Прокопьева А. С.(843) 434602КАЛИНИНГРАДООО «МЧ»(4012) 631088; 631039
ИП Синюхин О.Б.(4012)399816;771816КАЛУГАИП Безбородова Т. И.89066433717
ИП Махонина А.А.(4842)561010
ООО «ИМЦ «Глобус»(4842)774599КИРОВИП Воробьева Е.Л.(8332)784333; 456633
ИП Кокорин Ю.П.(8332)294040;294408КОСТРОМАИП Аббакумова Э.О,(4942) 315376; 370521; 370421
ООО «Учебники 44»(4942) 456233; 456252
ООО «Филипок»(4942)415091; 360072КРАСНОДАРООО «Когорта»(861)2795421
ООО «Ремикс»(861)2672449
ООО «ИПЦ «Перспективы образования»(861)2620511;2357206КРАСНОЯРСКООО фирма «Градъ»(391)2591150; 2591151
Торг. зал 8 (391) 2263145; 2263146
ООО «СибверкКонтинент»(391)2018638;2018581
КГАОУ ДПО «КК ИПК и ППРО»(391) 2360256; 2364296; 2576007КУРГАНООО «АлисК»(3522)246104;246105
ИП Севастьянов-М.Л.
(3522) 465702; 460922КУРСКИП Захаров С.Ю.(4712) 351651
ИП Юдин А. И.89038765657ПОС. ЛАЗАРЕВСКАЯ КРАСНОДАРСКОГО КРАя|ИП Зайцев А. А.89189167166; (8622) 707413ЛИПЕЦКООО «ЛКТФ Книжный клуб 36,6»(4742) 774064; 487932; 221961; 221950МОСКВАООО «Абрис»(495)2296759
ООО Торговый Дом «БИБЛИО-ГЛОБУС»
(495)7811900;6288628;6217839
ООО «ИМЦ «Глобус»(495)9887283
ООО «Инофопечать»(495)5892688;9891438
ООО «Торговая Компания Лабиринт»
(495)7800098
ООО «Партнер Ай Ди»(495)7339168
ИП Горбунов С.В.89151426392НАЗАРОВОИП Билле Н.Т.89131971261
НИЖНИЙ НОВГОРОДИП Кулемин В.П.(831)2433500
ИП Чернышев В. В.(831)4365814НОВОКУБАИСКИП Матвиенко Н.И.89289027574;89184146585НОВОРОССИЙСКООО «Центр социальных инициатив»(8617)631248;631271	НОВОСИБИРСКООО «Библионик»(383)3364602
ООО «Буксити»(383)2236973;2239810
ИП МельникТ.С.(383)3464823;89139433124
ООО «Школьные учебники»
(383)2125090
ИП Зюриков К.Ю.(383) 2165633; 2000916;
89133812032ОМСКООО «Принт ТФ»(3812) 535273, 534273
ООО «Сфера»(3812)306321
ИП Савченко Г. Н.(3812)233571;538967
ИП Спицын В.Н.(3812) 246987;246873ОРЕЛИП Кокорин Т. В.(4862)745985ОРЕНБУРГООО «Фирма Фолиант»(3532)774692;774033ПЕРМЬООО «Учебники»(342)2971309;89125812788
ИП Габзалилов М.Х.(342)2495323;2495324
ИП Зеленецкий А.Б. >(342) 2460230; 2411135; 2410551
ИП Жмыхова Г. И.(342) 2266691; 2264410	ПЕТРОЗАВОДСКООО «Азбука»(8142) 785503ООО Книжный магазин «Экслибрис»(8142)763376;767551
ООО «Мистериум»(8142) 768135	ПСКОВИП Васильева А. В.(8112)662504ПЯТИГОРСКИП Артыков А.М.89282932973; 88793342399
ИП Бердникова Л. А.(8793)338880;394717
ИП Черкасова А. А.(8793)390253;390254
ИП Зинченко В. Г.
89282522296РОСТОВ-НА-ДОНУИП Ермолаева А.С.8(863)2993645
ИП ДоменчакЛ.Е.(863)2318518
ООО «Алтай»(863)2623795
ООО «Донская школа»
(863)2675611
ИП Евдокимов И. А.(863) 2793911; 2635331
ОАО «Ростов-книга»
(863) 2958932; 2783623
ИП Рудницкий А.В.(863)2348296	САМАРАООО «МЕТИДА-ОПТ»(846) 2691717; 2691716
ООО «Чакона»(846)3312233
Магазин «Учебная книга»(846)9955868	САНКТ-ПЕТЕРБУРГООО «Век развития»(812)9240458
ООО «Виктория плюс»(812) 5165811; 5906729; 5982110
ООО «Коллибри»(812) 7035994; 7035995; 7035996
Санкт-Петербургская книжная сеть
«Буквоед»(812)3465327
ООО «Санкт-Петербургский Дом Книги»
(812)4482357
САРАТОВИП Вавилов 0.Ю.(8452)222404
ООО «Гемера-Плюс»
(8452) 643737; 647824
ООО «Стрелец и К»(8452)523333СМОЛЕНСКИП Иванова М. В.(4812) 658665
ИП Кормильцева И. В.(4812)389352
ООО «Книжный мир»(4812) 214087; 326596СОЧИООО «Анис»(8622) 642772
ООО «Бестселлер»(8622)986571[СТАВРОПОЛЬИП Апурин А. И.(8652)280730;282381
ИП Колесников А. П.89286502933
ООО «Ставрополь-Сервис-Школа»(8652) 574725; 574727ТАМБОВТО ГО АУ ДПО «ИПКРО»(4752)630508ТВЕРЬООО «ВООКСЕРВИС»(4822)345211
ООО «Кириллица»(4822)320568ТИХОРЕЦКООО «Астрея»(86196) 73642ТОМСКООО «Книжный магазин-музей «ПЕТР
МАКУШИН»(3822)515833ТЮМЕНЬИП Воронов А. В.(3452)263838УЛАН-УДЭИП Цыбикова Л.Н.(3012)552724;552423
ИП Шашина O.K.(3012)220105
АОУ ДПО Респ. Бурятия «РИКУ и О»
(3012)216113УЛЬЯНОВСКООО «ИМЦ «Глобус»(8422)675577
ИП Селезнев Ю.И.(8422)533333УФАИП Хабибов И.З.(347) 2414257; 2413636
ООО «Мир книги»(347)2825630;2828392;2828965ХАБАРОВСКООО «Мире»(4212) 470047ЧЕБОКСАРЫИП Медведева Л.М.(8352) 529036; 8 (937) 3820163
ИП Романов А. Ю.89603056905
Чувашский Учколлектор(8352) 574576; 562475; 628557
ИП Сайдашева Л. А.89278447053ЧЕЛЯБИНСКООО ИнтерСервис ЛТД»(351) 2477413; 2477414
ЧРОО «Гильдия школьных учителей»
89058358895
ООО «Образовательная практика»(351) 2719707; 2694660ЭЛИСТАИП Борлыкова Л. А.(84722)28642ЯКУТСКТерехова В. А.89644193144; 89142852056ЯРОСЛАВЛЬИП Тихонова Н.Е.(4855)552254
Учебно-методический комплекс
«Химия. Подготовка к ЕГЭ»под редакцией В.Н. Доронькина
включает следующие пособия
для учащихся и учителей:•	Химия. Подготовка к ЕГЭ-2013. В.Н. Доронькин, t
А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева•	Химия. 10-11 классы. Тематические тесты для подготов¬
ки к ЕГЭ. Базовый и повышенный уровни. В.Н. Доронькин,
А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева•	Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Зада¬
ния высокого уровня сложности (Cl - С5). В.Н., Доронькин,
А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева•	Химия. 9-11 классы. Карманный справочник. Под редак¬
цией В.Н. ДоронькинаКомплекс будет дополнен другими учебно-
методическими пособиями, отражающими изменения
в нормативных документах ЕГЭХИМИЯа■	—ПОДГОТОВКАк ЕГЭ-2013% уштюшнг*В и1UI 1 Ъчюмимп*. 'р« и$*тм, Жш> Ш*тт;
*нПс * xAvkMt ft, Фщ&т* щЩШиШШ■!ХИМИЯ■ ■[Издательство включено в перечень организаций, осуществляющих издание
учебных пособий, которые допускаются к использованию в образователь¬
ном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих
образовательные программы общего образования образовательных учреж¬
дениях. Приказ Минобрнауки России № 729 от 14.12.2009, зарегистриро¬
ван в Минюст России 15.01.2010 № 15987isbn 978-5-9966-0269-8 344000, г. Ростов-на-Дону, а/я 550. издательство (f-
Тел. (863) 303-05-50, 248-14-03.785996602698Сайт, интернет-магазин: www.legionr.
e-mail: legionrus@legionrus.comОпт, мелкий опт, интернет-магазин, книга - почтой.